硫酸银微溶于水,可溶于酸.但是硫酸银与盐酸反应,生成氯化银白色沉淀,而氯化银既不溶于水也不溶于酸。如果硫酸银溶于硝酸,则生成的是硝酸银和硫酸。首先,从酸制酸的角度说,在水溶液中,强酸也不能制强酸,因为强酸在水溶液中完全电离成离子,不会相互反应生成某个酸的分子,所以这样一来,即便生成了硝酸银和硫酸,它们也会继续反应生成硫酸银沉淀和硝酸;其次,从复分解反应的规率来说,溶液中的离子倾向于生成最难溶的物质,即“易溶的制难溶的”而Ag2SO4、AgNO3、H2SO4、HNO3这四种物质中,最难溶的只有Ag2SO4,所以难溶的Ag2SO4不会自动生成易溶的AgNO3。 如果是银的弱酸难溶盐,则会溶解于强酸,比如碳酸银、草酸银,此时的反应符合了强酸可以制弱酸的规率。硫酸银是微溶的,但是在生成物中要视作沉淀。微溶物与难溶物并没有明显的界限。微溶物可以归为难溶物,只不过相对于其他很难溶的物质溶解度要大一些而已。一般规定溶解度在0.01~1g之间的物质是微溶物,但这只是一个人为规定的衡量标准。 在水溶液中,强酸的难溶盐,都是不能溶于强酸的。而弱酸的难溶盐,只要不是极其难溶,一般都可溶于强酸。