состояния реального газа
question: Приближенным уравнением состояние чего является уравнение Ван дер Ваальса?, context: уравнение ван дер ваальса является приближенным уравнением состояния реального газа, причем степень его приближения различна для разных газов. записано большое количество эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния реальных газов (уравнение: бертло, клаузиуса — клапейрона, дитеричи, редлиха — квонг, камерлинг-оннес т. п.). за счет увеличения числа констант в этих уравнениях можно достичь лучшего согласования с практикой, по сравнению с уравнением ван дер ваальса. однако уравнение ван дер ваальса благодаря своей простоте и физическому содержанию постоянных a и b, входящих в него, является самым распространенным для анализа качественной поведения реальных газов.
Приближенным уравнением состояние чего является уравнение Ван дер Ваальса?
уравнение ван дер ваальса является приближенным уравнением состояния реального газа , причем степень его приближения различна для разных газов.
уравнение ван дер ваальса является приближенным уравнением состояния реального газа, причем степень его приближения различна для разных газов. записано большое количество эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния реальных газов (уравнение: бертло, клаузиуса — клапейрона, дитеричи, редлиха — квонг, камерлинг-оннес т. п.). за счет увеличения числа констант в этих уравнениях можно достичь лучшего согласования с практикой, по сравнению с уравнением ван дер ваальса. однако уравнение ван дер ваальса благодаря своей простоте и физическому содержанию постоянных a и b, входящих в него, является самым распространенным для анализа качественной поведения реальных газов.
уравнение ван дер ваальса является приближенным уравнением <hl> состояния реального газа <hl> , причем степень его приближения различна для разных газов.
уравнение ван дер ваальса является приближенным уравнением <hl> состояния реального газа <hl>, причем степень его приближения различна для разных газов. записано большое количество эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния реальных газов (уравнение: бертло, клаузиуса — клапейрона, дитеричи, редлиха — квонг, камерлинг-оннес т. п.). за счет увеличения числа констант в этих уравнениях можно достичь лучшего согласования с практикой, по сравнению с уравнением ван дер ваальса. однако уравнение ван дер ваальса благодаря своей простоте и физическому содержанию постоянных a и b, входящих в него, является самым распространенным для анализа качественной поведения реальных газов.
<hl> уравнение ван дер ваальса является приближенным уравнением состояния реального газа , причем степень его приближения различна для разных газов. <hl> записано большое количество эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния реальных газов (уравнение: бертло, клаузиуса — клапейрона, дитеричи, редлиха — квонг, камерлинг-оннес т. п.). за счет увеличения числа констант в этих уравнениях можно достичь лучшего согласования с практикой, по сравнению с уравнением ван дер ваальса. однако уравнение ван дер ваальса благодаря своей простоте и физическому содержанию постоянных a и b, входящих в него, является самым распространенным для анализа качественной поведения реальных газов.