espontánea
question: ¿Qué tipo de combustión evita la reacción lenta del oxígeno triplete?, context: Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea.
¿Qué tipo de combustión evita la reacción lenta del oxígeno triplete?
Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea .
Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea.
Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión <hl> espontánea <hl> .
Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión <hl> espontánea <hl>.
Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. <hl> Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea . <hl>