electrones desapareados
question: ¿Qué causa que el oxígeno triplete reaccione lentamente?, context: Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea.
¿Qué causa que el oxígeno triplete reaccione lentamente?
Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín.
Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea.
Una configuración electrónica con dos <hl> electrones desapareados <hl> como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín.
Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. Una configuración electrónica con dos <hl> electrones desapareados <hl> como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea.
Esta combinación de cancelaciones y σ y π se solapa dando como resultado el carácter de doble enlace del dioxígeno y la reactividad, y un estado fundamental electrónico triplete. <hl> Una configuración electrónica con dos electrones desapareados como se encuentra en el dioxígeno (ver los orbitales π * llenos en el diagrama), orbitales que son de igual energía - es decir, degenerados - es una configuración denominada estado triplete de espín. <hl> Por lo tanto, el estado fundamental de la molécula de O2 se conoce como oxígeno triplete. [B] La energía más alta, los orbitales parcialmente llenos son antienlazantes, por lo que su llenado debilita el orden de enlace de tres a dos. Debido a sus electrones desapareados, el oxígeno triplete reacciona lentamente con la mayoría de las moléculas orgánicas, que tienen espines de electrones apareados; Esto evita la combustión espontánea.