se corroerá lentamente, mientras que el timón permanece sin atacar
¿Por qué el zinc protege a los metales expuestos al agua de mar de la corrosión?
La relativa reactividad del zinc y su capacidad de atraer la oxidación a sí mismo lo convierten en un ánodo de sacrificio eficiente en la protección catódica (CP). Por ejemplo, la protección catódica de una tubería enterrada se puede lograr mediante la conexión de ánodos de zinc a la tubería. El zinc actúa como ánodo (término negativo) corroyendo lentamente a medida que pasa la corriente eléctrica a la tubería de acero. El cinc también se utiliza para proteger catódicamente los metales que están expuestos al agua del mar de la corrosión. Un disco de zinc unido al timón de hierro de un barco se corroerá lentamente, mientras que el timón permanece sin atacar. Otros usos similares incluyen un tapón de zinc unido a una hélice o el protector metálico para la quilla de la nave.
question: ¿Por qué el zinc protege a los metales expuestos al agua de mar de la corrosión?, answer: se corroerá lentamente, mientras que el timón permanece sin atacar