Diskussion:Jämviktskonstant

message: Som det är nu står det nästan mer om syrakonstanten i den här artikeln än i dess egen artikel. Borde man löpa linan ut och infoga den artikeln här helt (i så fall borde man väl göra det samma med baskonstanten) eller borde man flytta en del material härifrån till syrakonstanten och bara ha en kort sammanfattning i denna artikel? //Essin 20 november 2007 kl. 21.20 (CET)
replies: text: Jag tycker att avsnittet om syrakonstant bör infogas i syrakonstantartikeln instället. Jag hade tänkt göra det själv, men stötte på en sak jag tyckte var konstig. I alla definitioner av syrakonstant jag sett har man använt koncentrationerna och inte aktiviteterna. Likaså i :en:Acid dissociation constant, dock nämns thermodynamic equilibrium constant, där man använder aktiviteterna, men som ser något annorlunda ut. Vad gäller? //¨Calle 29 januari 2010 kl. 06.44 (CET)
replies: text: :Jag hade nästan glömt bort att jag föreslagit infogning här. Numera är jag tämligen övertygad om att "utfogning" är bättre. Jag kollade upp vad några av mina kursböcker säger om koncentration kontra aktivitet:

text: :*Atkins' Physical Chemistry och Allmän och oorganisk kemi använder aktivitet.

text: :*Modern Physical Organic Chemistry av Anslyn och Dougherty använder koncentration i löptexten, men påpekar i en ruta att aktivitet egentligen ska användas.

text: :*Organic Chemistry av Bruice, Chemistry av Silberberg och Principles of Biochemistry av Horton et al använder koncentration.

text: :Både Hägg och Atkins är att betrakta som standardverk (NE:s artikel om fysikalisk kemi är praktiskt taget en sammanfattning av Atkins), och de är mer inriktade på fysikalisk kemi än de andra böckerna. Om man ska vara riktigt noga är det alltså aktiviteter som gäller, men i praktiskt bruk är koncentrationer fullt tillräckligt. Enwp förklarar det hyfsat under :en:Acid dissociation constant#Equilibrium constant: lösningsmedlets aktivitet (i vatten γH2O[H2O]) är 1, så själva approximationen innebär att man sätter kvoten av de övriga aktivitetskoefficienterna (dvs γA-γH3O+/γHA) till 1 (eller egentligen 1 M-1, men i praktiken får jämviktskonstanter ofta enheter trots att de inte borde; jag gissar att det beror på att jämviktskonstantbegreppet är äldre (Guldberg-Waages lag) än den ordentliga definitionen av aktivitet som gjordes av G.N. Lewis 1907 enligt Hägg). Enligt , som enwp anger som källa, "IUPAC recommends for solution equilibrium studies the determination of concentration-based constants Ka = [H][L]/[HL]co". Avsnittet "Jämviktskonstant baserad på koncentration" borde nog komma tidigare i artikeln, och utvidgas för att klargöra hur vanligt det faktiskt är att man använder koncentrationer i stället för aktiviteter. //Essin 30 januari 2010 kl. 00.41 (CET)
replies: text: ::Ja, där ser man. Hade jag läst artiklarna noggrannare hade jag inte blivit så förvirrad. //Calle 30 januari 2010 kl. 16.50 (CET)
replies: text: :::Nu har jag genomfört själva utflyttningen. Jag tycker att artikeln numera är mer fokuserad på det som gäller jämviktskonstanter i allmänhet. Förtydligande av koncentration kontra aktivitet återstår att göra, och kan också behövas i andra artiklar. //Essin 21 februari 2010 kl. 21.16 (CET)
thread_title: Infogning?