Обсуждение:Число Авогадро

message: Я бы добавил в эту статью замечание о связи числа Авогадро со значением массы нуклона (протона или нейтрона), или более точно с атомное единицей массы.
Ведь по определению моля вещества его масса должна совпадать с атомным номером, т.е. число Авогадро N_A, будучи умноженным на массу нуклона (в граммах) и свой атомный номер, дает как раз массу моля в граммах, то есть
N_A * (m_N(г) г)* A = A г
или 
N_A = 1/(m_N(г)) = 1/(1.66*10^{-24})= 6.02*10^{23}.
Хочу предложить произвести перегруппировку статьи - в начале оставить лишь определения числа Авогадро, и связанных с ним понятий моля и прочих и оставить лишь значение округленное до 3 знаков после запятой используемое в повседневных прикладных расчетах и ссылку на более точные значения ниже. Все прочие цифры и расчеты перенести вниз по разделам оглавления. Мне кажется, что сейчас статья несколько импульсивна -- сразу и несколько хаотично вывален на читателя весь объем знаний и умений автора применять число Авогадро. Это не солидно.
46.73.65.150 21:10, 28 февраля 2013 (UTC)Khaa
(Внимание! я новичок как в химии, так и в редактировании Википедии, я могу ошибаться и прошу вас, если что поправить меня)
Возникает большая путаница. Когда говорят, что 1 моль равен числу Авогадро, предполагают, что 1 моль = 6,02 * 10^23 ЧАСТИЦ из которых состоит вещество (атомов, молекул или др.)
Но когда дается единица измерения моль^-1 (NA = 6,022 140 857(74)·10^23 моль−1), то начинается путаница, и начинающий химик может подставить в равенство: 1 моль = 6,02 * 10^23 моль^-1, что не является корректным (может я что-то не понял). Моль^-1 = 1/моль Здесь, если я правильно понимаю, подразумевается  1 частица/моль, но при этом предыдущее равенство не становится корректным. Я считаю, что надо указать, что 1 моль равен такому количеству частиц, какому численно (лишь численно!!!) равен числу Авогадро. Вообще я думаю, что правильнее число Авогадро считать просто числом 6,022 140 857(74)·10^23, а постоянную Авогадро считать значением с единицей измерения моль^-1 или с единицей измерения 1 частица/моль, т.е.: NA = 6,022 140 857(74)·10^23 моль−1
188.237.48.105 18:43, 5 сентября 2015 (UTC)
В Википедии желательно указать, что в грамме любого вещества содержится Число Авогадро атомных единиц массы, немного отличающееся для разных изотопов разных элементов, обусловленное энергией связи, приходящейся на один нуклон, составляющих ядро атома разных изотопов разных элементов: NA ~ 6,022 140 ·10^23 а.е.м./г. И желательно указывать, что атомная единица массы это масса нейтрона или протона плюс электрона плюс энергии 782318 электрон-вольт (фотона, образующегося при разделении свободного нейтрона на протон и электрон). 95.27.231.251 11:32, 11 марта 2021 (UTC)

message: Я не вижу зачем уничтожать информацию по истории измерения константы. --Тоша 20:50, 4 декабря 2015 (UTC)
replies: text: Чтобы читатель развивался в иностранных языках.  Rotorol (обс.) 23:25, 13 февраля 2017 (UTC)
thread_title: История измерения константы

message: В статье указано, каким образом произошел переход от числа молекул в 1 см³ газа к числу молекул в 12 г углерода.
--77.234.13.145 10:01, 3 февраля 2018 (UTC) Андрей
 Пан-Арин
thread_title:  Углерод и газ