Обсуждение:Дисульфид железа(II)

message: Соединения [не только Fe (IV), но и] Fe (III) проявляют окислительные свойства и характеризуются малой устойчивостью. Вследствие окислительного действия Fe неустойчивы его йодид и цианид ( :CN …а также сульфиды). При попытке их получения в р-рах по обменным реакциям происходит [гидролизный] окислительно-восстановительный процесс… По этой же причине из раствора солей Fe (III) осадить FeS не удаётся (FeS нестабилен). При добавлении HS или сульфида к р-ру солей Fe (III) образуется осадок, содержащий [II-валентный] FeS и коллоидную серу:
2FeCl + 3NaS = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl + KS = 2FeCl + S + 2KCl
возможно также образование [II-валентного] FeS:
2Fe(OH)  + 3HS → FeS + FeS + 6HO
Комплексы с центральным ионом [переходных металлов], обладающим степенью окисления выше 3+, довольно редки. Обычно они встречаются только с такими лигандами, как O и F. По мере повышения степени окисления центрального иона следует ожидать повышения прочности связи в комплексе. Однако при слишком высокой степени окисления центральный ион настолько сильно притягивает электроны лигандов (анионов), что они полностью отрываются от лигандов. В результате комплекс оказывается неустойчивым, а металл восстанавливается, переходя в более низкое состояние окисления (Fe → Fe & Fe → Fe). По этой причине Fe не образует комплексов с I (а равно и с S & S); вместо этого он окисляет  I в I. Поскольку O и F – сильно электроотрицательные элементы (и в силу того что, они имеют радиус атома/иона меньше S и I), а ионы O и F, связанные с центральным ионом металла, очень трудно поддаются окислению, они могут существовать в комплексах, где центральный ион имеет более высокую степень окисления, чем обычная степень окисления +2 и/или +3 (оксоферрат (IV) анионах).
Железо формально (грубо; для прикола :) ) может иметь степень окисления 4+ в многоядерных комплексах (Fe—O—Fe): =Fe–O–Fe= & >Fe–O–Fe< …
IV-валентное Fe бывает только в составе анионного комплекса! …оксоферрат (IV) анионе, типа [FeO]
В высших состояниях окисления катионы переходных металлов неустойчивы, даже если они координированы молекулами воды. Такие высокие состояния окисления могут стабилизоваться, если они координируются ионами кислорода. Например, Sc существует в виде гидратированного иона 
Sc(HO), Ti(IV) требует стабилизующего влияния таких координирующихся групп, как гидроксид-ион, образуя устойчивый комплекс 
Ti(OH)(HO), a V(V), Cr(VI) и Mn(VII) [Fe(IV)] координируются ионами кислорода, образуя VO, CrO и MnO [FeO]. Состояния окисления, неустойчивые в растворах, могут стабилизоваться при образовании комплексов типа CuF.
Предлагаю статью переименовать в Персульфид железа
ВП:К переименованию/7 февраля 2014#Дисульфид(2-) железа(II) → Дисульфид железа(II) --De Riban5 11:04, 3 апреля 2014 (UTC)
Марказит — минерал класса персульфидов и их аналогов [сульфидов]. Разновидность природного [поли]сернистого железа FeS.
Лёллингит — минерал класса персульфидов и их аналогов [сульфидов, арсенидов], группы пирита; FeAs.
Пирит, серный колчедан, железный колчедан — минерал класса персульфидов и их аналогов [сульфидов]; FeS.
Подобно тому как кислород с водородом образует кроме воды [оксида водорода - гидрида кислорода] ещё соединение — перекись водорода HO, так и сера даёт HS. Известны также много(поли)сернистые водороды HS, HS, HS. Этим соединениям, имеющим характер весьма слабых кислот [подобно HO], отвечают соли — полисульфиды. Наиболее устойчивым представителем этого ряда соединений является персульфид (дисульфид) железа FeS, который можно рассматривать как соль двусернистоводородной кислоты [HS].
В этих же целях [как сырьё для получения серной кислоты] используется и природный полисульфид [многосернистый... полусульфид(1−)] — железный колчедан (пирит) FeS.
Пирит кристаллизуется в кубической системе (типа NaCl… по типу SF… типа пероксидов BeO, MgO, CaO (& CaC), BaO, ZnO, CdO, HgO (& HgO) и изоморфных персульфидов BaS, ZnS, HgS (& HgS), VS, MnS, SeS, PbS, CoS, NiS)… В кристаллической структуре типа каменной соли (NaCl) атомы Fe занимают положение Na, а гантелеобразные пары S — положение Cl.
Пирит кристаллизуется в кубической сингонии; а = 5,4175, z = 4, пространственная группа Ра3; кристаллическая решетка построена по типу решётки NaCl, в к-рой атомы Fe занимают положения Na, а гантелеобразные пары S — положения Cl, и состоит из координационных октаэдров FeS, соединенных вершинами с образованием „гантелей“ S. Такая структура характерна также для сульфидов и арсенидов Fe(II), Co(II) и Ni(II) (т.е. катионов с октаэдрической dsp-гибридизацией ≈ FeAsS (Арсенопирит), ≈ FeAs (лёллингит), FeTe (фробергит), (Co,Fe)AsS (глаукодот), CoS (кобальт-пирит, каттиерит), CoAsS (кобальтин), CoAs (шмальтин, саффлорит), NiS (ваэсит), NiAsS (герсдорфит), NiAs (раммельсбергит), VS (патронит), MnS (гауерит), PtAs (сперрилит), Ru[S] (лаурит)).
Кристаллическая структура типа пирита схематически изображена на рис. 114 и 115. В основе этой структуры лежит кубическая гранецентрированная решетка, характерная для структурного типа NaCl (ср. с рис. 92 стр. 202), в которой ионы серы, располагаясь парами, сильно сближены между собой с образованием анионной группы [S]. Расстояние S—S в этих группах равно 2,05 A° (вместо 3,5 A° — двойного ионного радиуса). Группы [S] своими осями ориентированы по диагоналям малых кубов, притом так, что они не пересекаются между собой. На рисунке 115 расстояние между атомами серы в парах несколько уменьшено с целью показать соответствие этой структуры структуре типа NaCl. Реальные соотношения для [S] показаны отдельно справа.
Дисульфан по строению подобен перекиси водорода. Его молекула характеризуется след. параметрами: μ = 1,17, d (HS) = 1,35, d (SS) = 2,06 Å, \angle HSS = 92° при угле 91° между связями H—S [ HO: μ = 2,1, d (HO) = 0,98, d (OO) = 1,48 Å, \angle HOO = 95° с углом ≈ 120° между связями H—O]. Барьер свободного вращения по связи S—S равен 3 ккал/моль. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причём растворение не сопровождается образованием высших сульфанов.
Из встречающихся в природе полисульфидов (персульфидов) наиболее известен минерал пирит (FeS), представляющий собой железную соль двусернистого водорода (HS). Подобную же структуру имеет и коричневый MnS [и BaS, PbS, и желто-оранжевый SeS, а также розовато-серый CoS, фиолетово-серый NiS, тёмно-серый [[Сульфид рутения(IV)|Ru[S]]]].
стоит ли удивляться, стоит ли ожидать версию очередного назв. Дисульфид → Сульфид железа (II) (а-ля Паганель?!?)
И действительно:
 «Пирит — железный колчедан, — минерал, который представляет собой сульфид железа (II)» Годмен А. (Godman A.) Иллюстрированный химический словарь: Пер. с англ. [Е.Л. Розенберга]. — М.: Мир, 1989. — с. 155
Не думаю, что такие названия можно импортировать в wiki
См. Обсуждение:Степень окисления#Народное творчество?!? & Обсуждение:Дисульфид кобальта(II) --De Riban5 07:05, 18 апреля 2014 (UTC)
thread_title:  Наименование статьи