Dyskusja:Skala pH

message: Nie znam sie na tym zbytnio, ale na zajeciach uzywalismy jeszcze czegos takiego jak odczynnik Tashiro do sprawdzania odczynu.
replies: text: . Napisałem artykuł wskaźnik Tashiro. Jest to etanolowy r-r czerwieni metylowej z błękitem metylenowym a te dwa są już wymienione na liście. ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title: Odczynnik Tashiro

message: Z mojego doświadczenia wiem, że nie mówi się o odczynie kwaśnym, a kwasowym. Ot i wszystko ;)
replies: text: ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title: odczyn kwaśny/kwasowy

message: sugeruję zmianę  na "woda amoniakalna" albo cos innego.
replies: text: ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title: WODOROTLENEK AMONU?!

message: Nazwa "jon hydroniowy" jest nieaktualna, powinno być OKSONIOWY.
replies: text: ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  jon hydroniowy 

message: ph to - log z AKTYWNOŚCI a nie steżenia
replies: text: Ale aktywnosc jest funkcja stezenia

text: zdaje sie jak pamietam :

text: a = C x f , gdzie to jakis (skleroza) wspolczynnik

text: zatem uwazam ze dla uproszczenia mozna przyjac ze stezenie jest dobrze, :-)

text: pozdro ~~
replies: text: :Współczynnik aktywności. ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 13:13, 10 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  Błędna definicja pH 

message: kolory na skali nie odpowiadają wartościom np.: pH=7 powinien być kolor żółty a nie pH=5!!!
replies: text: A niby na jakiej podstawie tak sądzisz? Co ma być wyznacznikiem koloru? raziel 18:45, 24 mar 2007 (CET)
replies: text: :wyznacznikiem koloru miał być pewnie kolor który widzimy zazwyczaj na paskach wskaźnikowych do sprawdzania pH... zazwyczaj kolor zielony odpowiada pH lekko zasadowemu.
replies: text: ::Większosc papierków uniwersalnych barwi się na zielono w srod. zasadowym. Mpn (dyskusja) 21:52, 18 gru 2007 (CET)
replies: text: :::Czy w związku z tym ktoś to zmieni? ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 21:45, 9 kwi 2011 (CEST)
Nie rozumiem dlaczego wartosci rosnace "ida w dol" na wykresie. Nie powinno byc odwrotnie? Byc moze w chemii tak sie "prawidlowo" przedstawia (nie jestem chemikiem), ale zdrowy rozsadek mowi mi inaczej. Dziwne, bo w wersji rosyjskiej wartosci takze "rosna w dol". W innych wersjach wartosci "rosna do gory".

text: pH to -log[H+] czyli wartość zależna$ od stężenia jonów H+ lub H3O+ jak kto woli. W związku z tym [przy takim ułożeniu tabeli] stężenie tych właśnie jonów maleje w dół, a więc logicznie. Z grugiej strony czytamy z góry na dół, prawda? I jakbyś miał wypisać wartości w jakiejś logicznej kolejności w kolumnie, to zacząłbyś od najmniejszej? Szczerze, nie wiem jaki był zamysł Chrumpsa, bo to on ją dodał (dowód) i potem kolorów już nikt nie zmieniał (dowód). Mogę jedynie spekulować to co napisałem powyżej, można go spytać (już napisałem do niego). ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 21:45, 9 kwi 2011 (CEST)
replies: text: : Szczerze mówiąc, to ja też nie wiem, jaki był mój zamysł 5 lat temu :) Zapewne wzorowałem się na :de:PH-Wert#Bestimmung_durch_die_Reaktion_eines_Indikatorfarbstoffes, bo nie chciało mi się tworzyć tabeli od zera. Kolejność wg mnie sensowna, czytamy zwykle od lewej do prawej i z góry do dołu - tak też rosną wartości pH. Jeśli chodzi o kolory, to kwestia czysto umowna - lakmus nie zmiania przecież barwy w tak szerokim zakresie pH, jaki jest przedstawiony w tabeli (zresztą w tabeli nie ma słowa o lakmusie ani o żadnym innym wskaźniku). Myślę, że lepiej będzie zmienić kolory od czerwonego (pH = 0) przez różowy do białego (pH = 7) i dalej coraz ciemniejszy niebieski. Takie mam skojarzenia, podobnie jak z oznaczeniami ciepłej i zimnej wody. Chrumps ► 00:25, 10 kwi 2011 (CEST)
replies: text: :: Nie sądzę, żeby te kolory były dobrym pomysłem. Bo dlaczego akurat odczyn kwasowy ma być gorący? Zasady są tak samo żrące. Uważam, że powinno być tak jak na papierku, bo jak ktoś wie co to jest skala pH i widzi kolory na tej skali to pierwsze co się kojarzy to papierek wskaźnikowy. A w takim razie powinno być to jednoznaczne i nie mylące. I, hm, myślę, że tu nie chodzi o lakmus tylko o uniwersalny papierek wskaźnikowy: Google Images Search Results. ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 12:54, 10 kwi 2011 (CEST)
replies: text: ::: Kolory z papierka uniwersalnego to IMHO najlepsze rozwiązanie. Można nawet dodać wtedy notkę w rodzaju "Skala kolorów w zakresie pH 0–10 odpowiada w przybliżeniu zabarwieniu papierka uniwersalnego". Powyżej pH 10 (czy 12?) standardowy papierek nie sięga i pewnie trzeba będzie tworzyć. Michał Sobkowski dyskusja 13:30, 10 kwi 2011 (CEST)
replies: text: :::: Z tego wynika, że są papierki, które sięgają po krańce podstawowej skali pH... ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 15:45, 10 kwi 2011 (CEST)
replies: text: ::::: ... wyłączając pH 0. Można i tak, ale należałoby wtedy napisać, że skala kolorów odpowiada zabarwieniu niestandardowego papierka uniwersalnego, czego lepiej nie robić :) Chrumps ► 22:51, 10 kwi 2011 (CEST)
replies: text: :::::: Ano to może niech ktoś pokaże, który papierek jest standardowym papierkiem uniwersalnym...? :l ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 16:42, 11 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  przykładowe wartości pH 

message: Proponuję zmienić to po prostu na kwas siarkowy... Ktoś ma inne zdanie? </br>
--Stopperan (dyskusja) 16:26, 28 kwi 2008 (CEST)
replies: text: A w akumulatorze jest czysty kwas siarkowy czy jego roztwór? :) ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:24, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  Kwas akumulatorowy? 

message: Jakiś czas temu czytałem, że teoretycznie cząstki H+ należy traktować jako kompleksy z przynajmniej paronastoma cząstkami wody, więc mówienie, że H3O+ jest bardziej poprawne od H+ jest nieprawdziwe. // Emancypator
replies: text: To zależy od metody, którą to sprawdzają. A do wzoru na pH nie wstawisz przecież [H(H2O)kilkanaście]+, co nie? Dlatego się przyjmuje już, że jest ten kompleks z cząsteczką wody a ile ich tam jest to już przy naprawdę naukowych pracach się może uwzględnia... ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
replies: text: : Nie uwzględnia się, bo liczba solwatujących cząsteczek wody nie ma żadnego wpływu na wartość pH. Przy pH = 7 stężenie H+ wynosi 10-7 mol/dm3, a stężenie molowe wody to ponad 55 mol/dm3, więc niezależnie od liczby solwatujących stężenie wody niezdysocjowanej zmieni się tyle co nic. Przy pH = 0 teoretycznie stężenie H+ wynosi co prawda 1 mol/dm3, ale z braku wody dysocjacja jest znacznie mniejsza, dlatego do wszelkich obliczeń stosuje się aktywność, która to uwzględnia. Chrumps ► 00:56, 10 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  solwatowanie 

message: Dla odkrywcy wodorotlenku amonu zapewne czeka nagroda nobla, poki co mamy jedynie zasade amonowa.
replies: text: Lub wodę amoniakalną lub wodny roztwór amoniaku.  ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  WODOROTLENEK AMONU? 

message: Przytoczone sa dwa przykłady i to takie, że gdybyśmy chcieli sprawdzić w domu czy "coś" posiada odczyn kwaśny to musielibyśmy sie udać do sklepu po czerwoną kapuste albo do sąsiadki po krzaczek bzu, 
proponowałbym dodać tu jednak jedną z najpopularniejszych substancji jaką mamy w domu czyli 
HERBATE !!!
w środowisku kwaśnym zmienia ona kolor z "brązowego" na ciemno żółty :-) 
potrzebny dowód?? prosze: 
polecam zdrobić dwie herbaty, jedna "zwykłą" a drugą z cytryną 
i wszystko będzie jasne 
Tsergairl (dyskusja) 16:22, 28 cze 2009 (CEST)
replies: text: : ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 22:23, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  Oznaczanie kwasowości - ciekawostki 

message: W innych wersjach jezykowych mowi sie o pomiarach przy 25ºC. Nie rozumiem dlaczego wybrano taka a nie inna temperature. Nie jestem chemikiem, a jako przecietny czytelnik chcialbym sie dowiedziec (zapewne istnieje jakas scisla zaleznosc miedzy temp. a skala pH). O jaka zaleznosc konkretnie chodzi?
replies: text: Warunki standardowe q:) ~~ Vinne2 [czyt. "winetu"] ✉! 21:17, 9 kwi 2011 (CEST)
thread_title:  Skala pH a temperatura