Dyskusja:Stopień utlenienia

message: Do chemików
czy wam się przyda ten rysunek wszystko wskazuje na to że jest GNU FDL
http://site.newworld.n17.waw.pl/nauka/chemia/wiazania_chemiczne/003.gif
z 
http://site.newworld.n17.waw.pl/nauka/chemia/wiazania_chemiczne/

message: W H2PtCl6 nie ma wiązania H-Pt! Dlatego ten przykład trzeba koniecznie wyrzucić i dać coś innego.
--Mkrom 00:01, 24 wrz 2005 (CEST)
thread_title:  H2PtCl6 

message: Wg definicji "...jako liczba elektronów, które dany atom przekazał lub przyjął od innego atomu w ramach tworzenia z nim wiązania chemicznego" azot ma w amoniaku stopień utlenienia -3, a w jonie amonowym -1!! Tymczasem w obu tych indywiduach powinno wyjść -3. Wynika stąd, że podana definicja jest błędna.
Dlatego proponuję inną definicję: "stopień utlenienia to ładunek formalny, jaki miałby dany atom, gdyby wszystkie wiązania traktować jako jonowe, czyli gdyby dla każdej pary związanych atomów para elektronowa należałaby do atomu bardziej elektroujemnego." Tylko jak to zgrabnie ująć w słowa...
--Mkrom 23:31, 25 wrz 2005 (CEST)
Pod hasłem znajdujemy ... w anionie platyna ODDAJE SZEŚĆ elektronów atomom chloru, więc uwzględniając sumaryczny ładunek -2 dostajemy stopień utlenienia +4. 
Jest to błąd! Platyna oddaje tylko 4 elektrony! Stąd jej stopień utlenienia +4. W anionie heksachloroplatyny (VI) dwa pozostałe elektrony tworzące wiązania pochodzą "z zewnątrz" (od wodoru). W sumie cztery elektrony od platyny i dwa elektrony od wodoru służą do wytworzenia sześciu wiązań pojedynczych z atomami chloru - stąd też wartościwość platyny VI.
We wzorach strukturalnych widzę, że platyna łączy się tylko z atomami chloru, a nie sądzę, żeby wykazywała różne właściwości względem tego samego pierwiastka (w tym samym związku), więc jeśli czterem atomom chloru oddaje elektrony, to dwóm pozostałym, z którymi też jest połączona, również musi oddawać elektrony (jest metalem, więc działa redukująco na chlor). Widocznie ładunek sumaryczny anionu PtCl6 (-2) wynika z tego, że chlor przyjmuje różne stopnie utlenienia i te dwa atomy chloru, które łączą się z atomami wodoru, zabierają elektrony zarówno platynie, jak i wodorowi. To ma sens, bo wodór i platyna są reduktorami, a chlor jest utleniaczem. Tylko zastanawiam się, czy zgodnie ze zdaniem poniżej w artykule, że nie rozpatruje się stopnia utlenienia pojedynczego atomu w ugrupowaniu, tylko stopień utlenienia ugrupowania względem reszty cząsteczki (czyli kationu H2), takie odejmowanie 6 - 2 jest w ogóle zasadne. Zwłaszcza, że to raczej dwa atomy chloru mają inny stopień utlenienia niż pozostałe 4 w tym anionie i to one odpowiadają za ten sumaryczny stopień utlenienia anionu, nie platyna. Bez sensu jest takie odejmowanie, żeby tylko wyszedł wynik -2 :-).
thread_title:  Definicja... 

message: Proponuje dodać w defincji: ze gdy atom w zwiazku chemicznym ma ujemny stopien utleniania tzn ze atom w tym związku przyją elektron(y)(ma ich nadmiar), natomiast gdy stopień utleniania jest dodatni tzn ze atom oddał swoj(e) elektron(y). Niby dość intuicyjne ale i tak uważam ze powinno to być zamieszcone w definicji.
W szczególności, że wikipedię czytają też młodsi. Pozdrawiam, IPek. 87.207.219.84 (dyskusja) 11:34, 12 lip 2010 (CEST)
thread_title:  Do Definicji