Dyskusja:Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)

message: Poniższy fragment jest niezrozumiały:
replies: text: "Z równania tego (Clapeyrona) wynika jeden fundamentalny wniosek:
stosunek ciśnienia i objętości każdego gazu, w danej temperaturze jest niezależny od jego budowy chemicznej i zależy wyłącznie od liczby moli cząsteczek rozpatrywanego gazu."
Stosunek ciśnienia i objętości gazu do czego? C4 13:13, 6 maj 2004 (CEST)
Do siebie nawzajem - czyli jak zmieniamy ciśnienie to się musi zmienić objętość i vice versa, przy czym przy danym ciśnieniu i liczbie moli cząsteczek gazu musi on mieć podaną wzorem objętość, lub na odwrót przy danej objętości i liczbie moli musi działać na ścianki naczynia z podanym wzorem ciśnieniem. Można się jednak zgodzić, że obecne swormuławie nie jest najlepsze Polimerek 15:09, 6 maj 2004 (CEST)
Zdanie: "Można się jednak zgodzić, że obecne swormuławie nie jest najlepsze" 
jest eufemizmem. Mówiąc zwyczajnie, są to zwykłe ...

text: Do siebie nawzajem - czyli jak zmieniamy ciśnienie to się musi zmienić objętość i vice versa,
Do siebie nawzajem - czyli p/V. Tego nie daje się rozumieć inaczej. "Stosunek zależy od liczby moli" - czyli jak jest ustalona, to ten stosunek się nie zmienia? Daj spokój, Polimerku, ten fragment należy usunąć. Można w to miejsce dać inny "fundamentalny wniosek". C4 16:00, 6 maj 2004 (CEST)
*Tak... Debilka C4 nie przeczytała poprawionej wersji i czepiała się - czego? Przepraszam, Polimerku, na przyszłość będę uważać jeszcze bardziej. C4 16:03, 6 maj 2004 (CEST)
Powinna być moim zdaniem V jako objętość właściwa, wówczas realny byłby wzór: p=ρ*R*T (gdzie ρ- gęstość płynu). Oczywiście V=[m³/kg].

message: Hmm, po polsku to jest gaz doskonały. Czyżby nazewnictwo się ostatnio zmieniło, czy to taki anglicyzm?
Proponuję zmienić na doskonały, oraz zamienić redirect. Midge 20:04, 9 sie 2006 (CEST)
replies: text: Popieram StoK 21:31, 9 sie 2006 (CEST)
thread_title:  gaz idealny 

message: R  to indywidualna, a nie uniwersalna (MR) stała gazowa. Proponuje to poprawić.
Według moich danych (tj. książki "Termodynamika i technika cieplna:ćwiczenia rachunkowe" pod red. prof. Mariana Kielocha) uniwersalna stała gazowa powinna być określana za pomocą symbolu MR i wynosi 8,314 J/(kmol*K).Zmiany powinny dotyczyć większej ilości stron na Wikipedi
Zgłosił: Kordian04 212.87.229.18 (dyskusja) 11:51, 17 lut 2009 (CET)
*W Wikipedii jest dobrze. Albo błąd w książce, albo nieuważny czytelnik. Stała gazowa to 8,314 J/(mol*K) lub 8,314 kJ/(kmol*K). Dane w Wikipedii, szczególnie tak fundamentalne są weryfikowane przez wielu użytkowników i redaktorów na podstawie wielu źródeł. Co do oznaczenia, to każdy autor może oznaczać sobie jak chce, ale w większości publikacji dominuje jednak R. Ale proszę szukać, zapewne jest tu jeszcze trochę prawdziwych błędów. Powodzenia --zu. Mpfiz (dyskusja) 12:08, 17 lut 2009 (CET)
* Na Wikipedii była już poważna dyskusja na temat oznaczania stałej gazowej, jest ona w :Dyskusja:Stala gazowa. Oznaczenie MR spotyka się tylko w niektórych podręcznikach termodynamiki technicznej. CODATA zaleca R i tego trzymają się niemal wszystkie publikacje. StoK (dyskusja) 18:40, 17 lut 2009 (CET)
thread_title:  Indywidualna stała gazowa R 

message: Nie ma definicji, która pozwala wyznaczyć logarytm z 10 st. C lub 283 K. Niewykonalne. Pozdrawiam. ZI-pek.83.7.36.59 (dyskusja) 17:31, 19 cze 2012 (CEST)
replies: text: Nikt Ci nie każe liczyć logarytmu z jednostki, ale zapisać i zredukować można. Równie dobrze można by powiedzieć, że nie można podnieść ampera do kwadratu, ale można zapisać A² i ewentualnie skrócić. --Mpfiz (dyskusja) 17:58, 19 cze 2012 (CEST)

text: Rzecz jasna nie można, ale jednostka redukuje się dzięki stałej całkowania. Np. ln(273 K) rozbija się na ln(273) + ln(K), a stała całkowania zawiera -ln(K). Niezbyt ścisłe matematycznie, ale niekiedy praktyczne. Krzysiek10 (dyskusja) 18:32, 19 cze 2012 (CEST)
thread_title:  Logarytm z objętości, ciśnienia lub temperatury NIE ISTNIEJE.