Dyskusja:Stała równowagi

message: Witam! Znalazłem wzór na wymiar stałej równowagi. Wiem, że pomija się wymiar tej stałej, ale chcę umieścić wzór ku ścisłości. Znalazłem go w "Zbiorze zadań z chemii do szkół ponadgimnazjalnych" (zakres rozszerzony) autorstwa Krzysztofa Pazdro, wydawnictwo OE (Oficyna Edukacyjna-Krzysztof Pazdro), Warszawa, 2007; na stronie 88. Wczoraj w nocy 7 I 2009 próbowałem go wpisać (przepraszam bardzo wikipedystów, teraz będę pamiętać, żeby najpierw użyć brudnopisu), jednak nie udało mi się, system pisania wzorów nie odczytał równania. Proszę o pomoc! Może problemy były dlatego, że w indeksach dolnych wpisywałem np. "gaz"?
Uniwersalista
Usunąłem poniższe zdanie:
"Jeżeli podane wyżej wyrażenie jest prawdziwe to znaczy, że układ znajduje się w stanie równowagi dynamicznej - stężenia reagentów są stałe, gdyż reakcje w dwie różne strony biegną z tą samą prędkością."
gdyż jest ono niepoprawne.
W równaniu na stałą równowagi, z definicji występują stężenia równowagowe.
Jeśli wpiszemy do tego równania inne stężenia to to już nie będzie rówanie na 
stałą równowagi, tylko nie wiadomo co. Podane wyżej wyrażenie na stałą równowagi jest więc zawsze prawdziwe, gdyż ono ją definijuje i po prostu nie wolno do tego równania wpisywać innych stężeń niż równowagowe, gdyż wtedy ono traci jakikolwiek sens, a zamiast stałej równowagi uzyskamy w nim nie wiadomo właściwie co.
Polimerek 10:38, 2 lip 2004 (CEST)
thread_title:  Wzór na jednostkę stałej równowagi 

message: Nie rozumiem fragmentu:
"W przypadku prostej reakcji addycji:
        A + B -> AB
łatwo można obliczyć, że w sytuacji, gdy równowaga ustala się w momencie gdy połowa subtratów przechodzi w produkt, stała tej reakcji wynosi dokładnie 1. (stężenie A*B jest równe AB)."
Możliwe, że jest on nawet błędny. Bo jak weźmiemy 0,1 mola AB i po 0,1 A i B, to będziemy mieli 
K = 0,1/0,1/0,1 = 10, a nie dokładnie 1, jak jest w tekście. Nie rozumiem co to jest stężenie A*B.
Może jakiś chemik to napisze jaśniej lub poprawi?
replies: text: Autor popełnił błąd, gdyż nie uwzględnił objętości. Bo wzór na stałą składa się ze stężeń a nie liczności składników reakcji. W takim przypadku, jeśli stała K wynosi 1 dla stężeń równowagowych 1 mol/litr, to przy stężeniu substratów 0,1 mol/litr, produktu musi powstać tyle by spełniona była stała (bo jest ona właśnie stała). Otrzymamy wtedy, że w równowadze pozostaje x/[0,1*0,1]=1 => x=0,01 mol/litr a więc jeśli w litrze objętości mamy substratów po 0,1 mola, to oznacza, że produktu musi być 0,01 mola. Z tych wyliczeń wynika, że nie można mówić o połowie przereagowania substratów, bo wszystko zależy od tego jakie jest stężenie początkowe substratów. Jeśli jest małe, to reakcja zajedzie w takim stopniu, by stała równowagi była spełniona.
W przypadku reakcji bez rozpuszczalnika, należy również wziąć pod uwagę kontrakcję objętości. Dotyczy to zwłaszcza gazów. Dla reakcji A+B=AB molowa ilość produktów jest dwa razy mniejsza, a to dla gazów doskonałych również oznacza dwa razy mniejszą objętość. Gdyby zamiast stężenia molowego użyć ułamka molowego to [A]=[B]=nA/(nA+nB+nAB) a [AB]=nAB/(nA+nB+nAB)
Podobne wzory dotyczyć będą ciśnień cząstkowych.--TomaszHolband (dyskusja) 07:21, 12 lip 2009 (CEST)
thread_title:  Nie zrozumiały fragment 

message: prosze mi wytłumaczyć czemu zmiana steżenia substratów(dodanie substaratu) nie wpływa na stała Równowagi, choć powoduje  przesuniecie równowagi w prawo(w kierunku wzrostu stęzeń produktów)?
czy może mi to któś wytłumaczyć?
Straszny tu bałagan. Po sesji postaram się jakoś to sensownie zredagować. // Emancypator
thread_title:  STAŁA RÓWNOWAGI