Discussione:Gas ideale

message: Rispetto alle recenti modifiche, credo che ci sia un equivoco nel come viene considerato un gas ideale. Un gas ideale, essendo ideale, segue la legge dei gas perfetti per tutti i regimi di pressione e temperature, in particolare anche a alte pressioni e basse temperature dove invece i gas reali, come l'elio, liquefano. Inoltre il fattore di proporzionalità fra il calore scambiato (da un corpo) e la sua variazione di temperatura è la capacità termica e non il calore specifico. La voce è oscura in molte discussioni, ma sarebbe bene affrontare la discussione punto per punto per migliorare l'esposizione. X-Dark (msg) 17:52, 7 ott 2014 (CEST)
replies: text: Dall'enciclopedia britannica: "Although no gas has these properties, the behaviour of real gases is described quite closely by the general gas law at sufficiently high temperatures and low pressures, when relatively large distances between molecules and their high speeds overcome any interaction" (grassetti miei). I gas reali seguono la legge dei gas perfetti per basse pressioni ed alte temperature, i gas ideali, essendo ideali, sempre. X-Dark (msg) 14:06, 21 ott 2014 (CEST)
replies: text: Da quanto ho letto nel tuo link gas ideale è sinonimo di gas perfetto. La capacità termica è il rapporto fra il calore scambiato tra il corpo e l'ambiente e la variazione di temperatura che ne consegue. Il calore specifico è una grandezza che esprime la quantità di calore per abbassare o alzare la temperatura di una sostanza o di un sistema termodinamico di un'unita. Che modifiche vorresti apportare alla voce in particolare?--R5b (msg) 15:32, 21 ott 2014 (CEST)
replies: text: Mi riferisco a questa modifica che ho annullato, dove la definizione è cambiata dicendo che un gas ideale segue la legge dei gas perfetti ad alte temperature e basse pressioni, e fra gli altri che 'Cv indicato nelle formule è il calore specifico. Per quello che capisco io leggendo la voce, queste modifiche mi sembrano errate (o meglio una incomprensione del termine ideale), un altro utente sostiene il contrario (si veda qui e sezioni seguenti). X-Dark (msg) 16:56, 21 ott 2014 (CEST)

text: Direi che X-Dark ha sia sulla definizione che sulla capacità termica. Se vogliamo discutere punto per punto, propongo di modificare l'incipit cominciando con "Un gas ideale (o perfetto) è un gas descritto dall'Equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura e pressione.  In questo modello le molecole del gas sono assunte puntiformi e non interagenti. I gas reali si comportano con buona approssimazione come gas perfetti quando la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura sufficientemente alta." Inoltre si dovrebbe aggiungere in nota l'enciclopedia britannica come indicato da X-Dark --Omino di carta (msg) 19:42, 21 ott 2014 (CEST)

text: Si deve anche modificare il redirect Gas perfetto che ora punta a Fluido ideale.--Omino di carta (msg) 19:43, 21 ott 2014 (CEST)
replies: text: , ho anche sistemato il resto della voce. X-Dark (msg) 12:47, 8 nov 2014 (CET)
thread_title: Recenti modifiche

message: Gentili utenti,
ho appena modificato 1 collegamento/i esterno/i sulla pagina Gas ideale. Per cortesia controllate la mia modifica. Se avete qualche domanda o se fosse necessario far sì che il bot ignori i link o l'intera pagina, date un'occhiata a queste FAQ. Ho effettuato le seguenti modifiche:
*Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20120613235628/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/jadjte/jadjte.html per http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/jadjte/jadjte.html
Fate riferimento alle FAQ per informazioni su come correggere gli errori del bot
Saluti.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 11:44, 5 set 2018 (CEST)
thread_title:  Collegamenti esterni modificati 

message: Mi riferisco alla sezione "Proprietà di un gas ideale", dove è scritto che:
"Per gas ideale si intende un gas che possieda le seguenti proprietà:
le molecole sono puntiformi e pertanto hanno un volume trascurabile;
interagiscono tra loro e con le pareti del recipiente mediante urti perfettamente elastici (ovvero non vi è dispersione di energia cinetica durante gli urti)".
Ora, se le molecole (meglio sarebbe dire "particelle") in questione sono puntiformi, il loro volume è nullo. Se, non del tutto correttamente, si dice che tale volume è trascurabile, bisognerebbe specificare rispetto a quale altro volume (in questo caso, quello del contenitore). Inoltre, le particelle del gas ideale, proprio perché puntiformi, non possono urtarsi l'una con l'altra: possono urtare solo contro le pareti.
Capisco che sono argomenti affini a quelli riguardanti Achille e la tartaruga. Non me ne vogliate. --Ekisbares (msg) 19:46, 26 ott 2018 (CEST)
thread_title:  Pignolerie sul gas ideale