Discussione:Molecola

message: "Quasi tutte le molecole sono troppo piccole per poter essere osservate ad occhio nudo; fanno eccezione le macromolecole, siano esse naturali o artificiali."
Da questa frase si deduce che le macromolecole siano visibili ad occhio nudo???? Non sono un chimico ma mi sembra di ricordare che la definizione di macromolecola di applica anche a strutture come il DNA, e non mi pare che nessuno abbia mai visto ad occhio nudo un filamento di DNA.--Madaki 14:48, Set 26, 2004 (UTC)
Obiezione accolta... ma se guardi una bottiglia di polietilene, probabilmente stai guardando qualche migliaio di molecole.
--Paginazero - Ф 15:10, Set 26, 2004 (UTC)
non e' del tutto vero... in laboratorio e' esperienza comune il poter osservare filamenti bianchicci nelle provette che subiscono i procedimenti di estrazione del dna...
non lo so..non me ne intendo di scienza..ciao <
:hai ragione, e poi l'articolo è 1 pò troppo breve...
::La voce è stata modificata tempo fa, adesso non si parla più di macromolecole. Riguardo al fatto che la voce è corta, potete ampliare voi stessi la voce o inserire qui dei suggerimenti su come ampliare la voce (per esempio scrivendo un elenco di cose che mancano). --Aushulz (msg) 19:30, 13 ago 2009 (CEST)
thread_title:  Visibili ad occhio nudo o no? 

message: Molto probabilmente sono nel torto io, ma non capisco come mai il contributo vibrazionale allo spettro abbia quella forma e in particolare come mai il termine di punto zero vale1/2, invece di 3/2 :
Quando si effettua la separazione in parte angolare dell'equazione di Schroedinger ci si riduce a dover risolvere il solo problema radiale, che è quasi un problema unidimensionale, dico quasi perchè le funzioni radiali sono definite solo in (0,+infinto) e non in (-inf,+inf).
Si definisce per comodità la funzione g = r * R_n,l (r) sulla quale l'operatore di impulso radiale ha la comoda forma -(d/dr)^2, ma si scopre che questa in zero deve annullarsi (se così non fosse la funzione R_n,l(R) divergerebbe almeno come (1/r) e quindi il suo Laplaciano dovrebbe essere almeno una delta. Se il potenziale nell'hamiltoniana radiale non contiene una delta, g si deve annullare.
Quindi, quando l'equazione differenziale da risolvere è identica ad una già risolta in (-inf,+inf) non si possono prendere tutte le sue soluzioni, ma solo quelle dispari (che si annullano in zero).
Nel nostro caso, l'oscillatore radiale non può avere allora spettro hw(v+1/2) ma hw(2v+1+1/2)=hw(2v+3/2). (inoltre gli interi sono pari :2v.   -ospite
Vi linko anche le dispense del mio corso di MQ, su cui mi sono basato :
http://wwwteor.mi.infn.it/~forte/mq/appunti/mqrev.pdf
:Hum, è un sacco di tempo che non riguardo queste cose, quindi non saprei, comunque ho preso la parte delle molecole biatomiche sul "libro" di Manini (collega di Forte), dove dice semplicemente che è un oscillatore in 1D intorno alla posizione R_M \ne 0. --^musaz  †  22:32, 15 feb 2013 (CET)
thread_title:  Moti interni delle molecole diatomiche 

message: Gentili utenti,
ho appena modificato 1 collegamento/i esterno/i sulla pagina Molecola. Per cortesia controllate la mia modifica. Se avete qualche domanda o se fosse necessario far sì che il bot ignori i link o l'intera pagina, date un'occhiata a queste FAQ. Ho effettuato le seguenti modifiche:
*Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20070802205130/http://chim183.unife.it/chifi3/files/chifi3.pdf per http://chim183.unife.it/chifi3/files/chifi3.pdf
Fate riferimento alle FAQ per informazioni su come correggere gli errori del bot
Saluti.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 14:49, 26 mar 2018 (CEST)
thread_title:  Collegamenti esterni modificati 

message: "Una delle più semplici molecole poliatomiche è quella dell'acqua, in cui l'ossigeno ha un orbitale p caratterizzato da una tripla degenerazione sui tre assi cartesiani, che genera due possibili configurazioni elettroniche: la prima è il caso in cui i 4 elettroni riempiono completamente due lobi dell'orbitale,..."
Quindi abbiamo un orbitale che contiene ben 4 elettroni: il principio di esclusione di Pauli è magicamente violato! Poi, i lobi sono parti di un orbitale, un orbitale p ha 2 lobi. Poi ancora, gli orbitali p (degeneri) sono 3, non 1 con tripla degenerazione.--93.150.81.181 (msg) 07:48, 5 gen 2022 (CET)
thread_title:  Molecola H2O 

message: "Oltre al legame che caratterizza le molecole biatomiche, nelle molecole poliatomiche gli orbitali atomici s e p si possono combinare fra loro per formare orbitali detti ibridi."
Anche in quelle biatomiche possono aversi orbitali ibridi: N2, O2, CO, etc.--93.150.81.181 (msg) 08:10, 5 gen 2022 (CET)
thread_title:  Molecole poliatomiche 

message: "In fisica e chimica, la molecola ... è un'entità elettricamente neutra composta da due o più atomi uniti da un legame covalente."
Perché si esclude un legame di altro tipo, quello ionico, ad esempio? Patrizio --93.150.83.188 (msg) 13:34, 2 set 2022 (CEST)
thread_title:  Incipit 

message: "Nella definizione del compendium of Chemical Terminology della IUPAC gli atomi formano una buca di potenziale coulombiano sufficientemente profonda da consentire la presenza di almeno uno stato vibrazionale."
Di cosa parla questa definizione, cosa definisce, e perché sta in questa voce? Patrizio --93.150.83.188 (msg) 13:37, 2 set 2022 (CEST)
thread_title:  Incipit / 2 

message: "Può essere composta da più atomi dello stesso elemento o di elementi diversi e identifica una sostanza, di cui costituisce l'unità fondamentale."
E le sostanze non molecolari come fanno ad avere una dignitosa esistenza, se gli manca l'unità fondamentale? Patrizio --93.150.83.188 (msg) 13:41, 2 set 2022 (CEST)
thread_title:  Incipit / 3 

message: " la molecola (...) è un'entità elettricamente neutra composta da due o più atomi uniti da un legame covalente."
Uno solo? Allora H2O non è una molecola... Patrizio --193.205.147.30 (msg) 02:39, 25 nov 2022 (CET)
thread_title:  Incipit / 4 

message: "Molecole costituite dagli stessi atomi con una diversa disposizione nello spazio sono dette isomeri di una sostanza e si differenziano per le proprietà fisiche."
E per quelle chimiche no? L'alcol etilico e l'etere dimetilico sono isomeri... Patrizio --193.205.147.30 (msg) 02:47, 25 nov 2022 (CET)
thread_title:  Incipit / 5 

message: "La molecola H2+"
Questa specie elettricamente carica non dovrebbe essere una molecola, secondo la definizione data in incipit. Patrizio --193.205.147.30 (msg) 02:52, 25 nov 2022 (CET)
thread_title:  Molecole biatomiche