Discussione:Elettronegatività

message: Linus Pauling ha ricevuto ben 2 (due) premi Nobel. Chiedere referenze per l'elettronegatività equivale a chiderle per il teorema di Pitagora. La voce è validissima e va salvata.--Urbano Galli 23:07, 11 feb 2007 (CET)
replies: text: La voce non è in cancellazione; semplicemente non ci sono fonti per verificare le informazioni contenute (vedi Wikipedia:Cita le fonti per approfondimenti).--Trixt 23:11, 11 feb 2007 (CET)
thread_title:  Pauling 

message: Sto studiando ora l'argomento sul Silvestroni. Lì per ricavare il valore di Delta viene sottratta dall'energia di legame ricavata empiricamente _la media geometrica_ (cioè la radice quadrata del prodotto dei valori), al posto della media aritmetica
:In questo caso suggerisco di modificare la voce. --Aushulz (msg) 15:54, 31 gen 2010 (CET)
replies: text: @Aushulz @Ensahequ Confermo che nella definizione originaria di Pauling c'è la media geometrica, ma non so editare quella formula. Patrizio --93.150.83.188 (msg) 10:07, 9 set 2022 (CEST)
replies: text: @Patrizio Segnalo al Progetto Chimica, così qualcun altro può controllare le formule, magari confrontando anche da altre fonti per maggiore sicurezza. --Ensahequ (msg) aka Aushulz 11:45, 9 set 2022 (CEST)
thread_title:  Il valore di delta 

message: --Albris (msg) 08:33, 21 nov 2019 (CET)
thread_title:  La pagina è stata rifatta  

message: "Nel 1934 Robert Mulliken propose che l'elettronegatività si potesse valutare come media dei valori della prima energia di ionizzazione (Ei) e dell'affinità elettronica (Eea):[8][9]
        χ = E i + E e a 2 {\displaystyle \chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\,} "
Non è (proprio) così. L'energia di ionizzazione e l'affinità elettronica non sono quelle dello stato fondamentale dell'atomo (i valori tabulati di Ei ed Ea), ma quelle dell'atomo nello stato di valenza nella molecola in cui tale atomo si viene a trovare. Questo fa sì che si possano definire valori di elettronegatività differenti in base all'ibridazione e alla carica dell'atomo. Questo non è possibile per l'elettronegatività secondo la definizione di Pauling.[1][2]
[1] J.E. Huheey, E.A. Keiter e R.L. Keiter, 6 - La struttura e la reattività delle molecole, in Chimica Inorganica, Seconda edizione italiana, sulla quarta edizione inglese, Piccin Nuova Libraria, Padova, 1999, pp. 189-190, ISBN 88-299-1470-3.
[2] Cartmell, E.; Fowles, G. W. A. (1977). Valency and Molecular Structure, p.121  :
"It is important to note, however, that the appropriate
values of ionization energy and electron affinity are not the same
as those of an isolated atom. Electronegativity relates to an atom combined
with other atoms, so that in beryllium, for example, where the
atom uses sp hybrid orbitals, we can obtain two different ionization
energies, corresponding to the removal of the s or the p electron. We
saw on p.40 that s electrons are more firmly held than p electrons of
the same principal quantum number, so that the value of ionization
energy used in electronegativity determinations will depend upon the nature
of the bond hybridization (see also p. 122)."--93.150.81.181 (msg) 11:42, 12 gen 2022 (CET)
thread_title:  Elettronegatività di Mulliken 

message: "L'elettronegatività, simbolo χ, è una proprietà chimica che descrive la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé elettroni condivisi.[1]"
Questa definizione a mio avviso è corretta, gli elettroni condivisi sono gli elettroni di legame e si riferisce quindi, correttamente, ad un atomo in una situazione di legame (un atomo in una molecola), e non ad un atomo isolato (per quest'ultimo caso c'è l'affinità elettronica). Non rispecchia, però, la definizione iupac della nota 1, che parla solo, genericamente, di elettroni. Patrizio --93.150.83.188 (msg) 09:57, 9 set 2022 (CEST)
thread_title:  Incipit