Discussione:Acido

message: Nella voce sono date tre definizioni in ordine cronologico, ma si può sapere qual è quella che viene ritenuta più valida nella chimica odierna? o a che ambiti d'uso sono circoscritte? --PersOnLine 23:08, 28 dic 2011 (CEST)
replies: text: Che io sappia, si utilizzano tutte e tre le definizioni, a seconda delle caratteristiche che bisogna mettere in evidenza. Per distinguerle, si parla di "acido di Arrhenius", "acido di Brønsted" e "acido di Lewis". Tutte e tre le definizioni sono egualmente "valide", cioè corrette, ma tali definizioni sono più o meno "ampie"; in particolare la definizione di acido di Lewis è più ampia della definizione di acido  di Brønsted, che a sua volta è più ampia della definizione di acido di Arrhenius. --Aushulz (msg) 14:58, 8 gen 2012 (CET)
replies: text: Per le soluzioni acquose la definizione di Brønsted va benissimo: tutti gli a cidi secondo Arrhenius sono anche acidi secondo Brønsted (non è vero il rovescio, ma in acqua questo non fa differenza) e altrettanto per le basi di Arrhenius. IMHO nulla osta ad usare la definizione di Brønsted per tutte le soluzioni acquose.--37.183.79.12 (msg) 15:10, 16 mag 2021 (CEST)
thread_title:  Definizioni di acido 

message: Salve a tutti, si legge:"Un indice della forza di un acido, funzione della sua natura e della sua concentrazione, è il pH.". E' bene distinguere la 'forza' di un acido, indicata dalla sua Ka, dalla 'acidità' di una soluzione, indicata dal suo pH: siete d'accordo?--109.117.167.188 (msg) 11:40, 14 set 2020 (CEST)
replies: text: Il "siete d'accordo?" voleva essere una domanda retorica, di pura cortesia, perché in realtà si tratta di un brutto errore. Patrizio --93.150.82.18 (msg) 14:05, 10 apr 2023 (CEST)
thread_title:  Forza di un acido 

message: Una procedura automatica ha modificato uno o più collegamenti esterni ritenuti interrotti:
*Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20101020093714/http://funsci.com/fun3_it/acidi/acidi.htm per http://www.funsci.com/fun3_it/acidi/acidi.htm
In caso di problemi vedere le FAQ.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 02:17, 7 feb 2021 (CET)
thread_title:  Collegamenti esterni interrotti 

message: "In chimica, un acido è una molecola o ione in grado di donare uno ione idrogeno H+ (acido di Brønsted-Lowry),..."
Detto così, il lettore può interpretare la frase (un po' ambigua) come se H+ fosse l'acido di Brønsted-Lowry: non è così. H+ è un acido di Lewis. In un acido di Brønsted-Lowry l'H+ si stacca da una molecola (o ione molecolare) è si unisce ad un'altra molecola o ione molecolare. Nell'acido di Lewis non c'è il distacco. Patrizio --93.65.152.132 (msg) 22:52, 1 mar 2023 (CET)
thread_title:  Incipit 

message: "In chimica, un acido è una molecola o ione in grado di donare uno ione idrogeno H+ (acido di Brønsted-Lowry), o in grado di formare un legame covalente con una coppia di elettroni (acido di Lewis)IUPAC Gold Book - acid."
Se a un acido di Lewis gli si dà, sic et simpliciter, una coppia di elettroni, non è affatto detto che la accetti, specie se tale acido è una molecola elettricamente neutra (e senza contare che una coppia di elettroni non è una specie chimica). La coppia di elettroni deve essere su di un atomo, atomo facente parte della base di Lewis. Ma la colpa è della definizione IUPAC riportata in nota (e un po' di chi si fida...). Patrizio --93.65.152.132 (msg) 23:08, 1 mar 2023 (CET)
replies: text: Qui iupac non si rende conto che alcuni sistemi NON sono decomponibili: la coppia di elettroni, isolata da tutto il resto, NON è un sistema legato (2 elettroni nel vuoto si respingono).  Per questo non è una... chemical entity. Patrizio --93.150.82.18 (msg) 14:12, 10 apr 2023 (CEST)
thread_title:  Incipit / 2 

message: "La "forza" di un acido, e con essa anche i suoi effetti corrosivi e irritanti, è misurata per il tramite della costante di dissociazione acida."
La "forza acida" non è una cosa che si vede, si assapora o si annusa: è una relazione, l'espressione di una costante di equilibrio (Ka), con il suo valore numerico. Ciò che si può vedere (con cartina indicatrice, ad es.), assaporare e annusare (volendo), è ciò che si chiama "acidità di una soluzione". Questa acidità è misurata (in acqua), su una scala lineare, con l'attività di H3O+ (o anche con [H3O+],  per soluzioni acquose diluite) e, su una scala logaritmica, dal pH. 
Acidità e forza acida sono concetti diversi: il primo di una soluzione (e dipende dalla concentrazione), il secondo è una proprietà di una sostanza. Patrizio --93.150.82.18 (msg) 14:47, 10 apr 2023 (CEST)
thread_title:  Definizione di acido secondo la teoria di Arrhenius