Discussione:Solubilità

message: Gentili utenti,
ho appena modificato 1 collegamento/i esterno/i sulla pagina Solubilità. Per cortesia controllate la mia modifica. Se avete qualche domanda o se fosse necessario far sì che il bot ignori i link o l'intera pagina, date un'occhiata a queste FAQ. Ho effettuato le seguenti modifiche:
*Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20090501201521/http://www.saskschools.ca/curr_content/chem30_05/4_solutions/solution3_1.htm per http://www.saskschools.ca/curr_content/chem30_05/4_solutions/solution3_1.htm
Fate riferimento alle FAQ per informazioni su come correggere gli errori del bot
Saluti.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 15:27, 10 apr 2018 (CEST)
thread_title:  Collegamenti esterni modificati 

message: Se α, come si dice nel testo, è la solubilità e cs è la concentrazione a saturazione, come si dice nel testo, allora non è possibile che α sia inversamente proporzionale a cs, come dice la formula del testo.
Poi, mescolare situazioni di equilibrio e non-equilibrio non è una bella cosa: se si pone in soluzione satura un po' di soluto, non è detto che se ne sciolga un'ulteriore quota (e anzi ciò è raro, e potrebbe accadere il rovescio) e, in ogni caso, non è questa una situazione di equilibrio. Il concetto di solubilità è proprio associato all'equilibrio e a tale equilibrio è associata la costante di solubilità, che è una costante di equilibrio a tutti gli effetti.--2.39.229.147 (msg) 15:05, 31 dic 2020 (CET)
thread_title:  Incomprensibile 

message: Scusate, più che regole a me sembrano elencazioni di casi. Se non si può andare oltre, esponendo cioè una seppur vaga razionalizzazione, meglio cambiare titolo alla sezione.--2.39.229.147 (msg) 14:38, 16 gen 2021 (CET)
replies: text: Sono d'accordo che le regole riportate nella voce siano delle elencazioni, esperienze visive accumulate in anni di esperienza e non utili per chi cerca una risposta che possa funzionare sempre. La regola che sta dietro alla solubilità è legata al tipo di sale che si ha (ione hard con ione hard, ione soft con ione hard e ione soft con ione soft) ma in questo momento non ho tempo per modificare o apportare una correzione. Se qualcuno vuole pensarci la base di partenza è quella che ho enunciato, va estesa e adattata per wikipedia. -M. Griot (msg) 15:37, 11 feb 2021 (CET)
replies: text: In effetti, si potrebbero dire "regole pratiche", o qcs del genere, va bene. Su H&S: certamente c'entra, ma non credo sia la prima cosa su cui basarsi per cercare di razionalizzare la solubilità, cosa che certamente non sarà facile. Pur restringendoci ai casi in cui i numeri di coordinazione di catione e anione non varino nel passaggio da reticolo cristallino alla fase di soluzione, si hanno dipendenze delle energie (reticolari e di solvatazione) in funzione dei raggi ionici, diverse tra loro. Nel reticolo l'energia di interazione tra uno ione e un vicino va come l'inverso della distanza, cioè come 1/d, ossia come 1/(r+ + r-). Nella soluzione, l'energia di solvatazione del catione va come 1/r+, quella dell'anione va come 1/r-, la loro somma (en. di solvatazione complessiva) andrebbe contrastata con la precedente, ma sono due funzioni diverse. Almeno per ora, non me la sento di addentrarmi in questa analisi. Una regola pratica che sembra tenere conto di questo dice che sali contenenti ioni di 'taglia' abbastanza differente è probabile che siano solubili.--2.39.229.75 (msg) 11:49, 24 feb 2021 (CET)
thread_title:  Regole di solubilità di alcuni soluti solidi