Discussione:Legame a idrogeno

message: il legame a idrogeno è presente nell'acqua sia allo stato solido che liquido, mentre attualmente la frase è formata in modo fuorviante
i legami ad idrogeno nell'acqua liquida sono caotici mentre nel ghiaccio si bloccano in particolari direzioni e ciò conferisce al ghiaccio un volume maggiore a parità di massa e densità inferiore rispetto all'h2o liquida
:Nella voce si dice: "Il legame idrogeno è presente nell'acqua sia allo stato liquido che allo stato solido". Qual'è la frase ambigua? --Aushulz (msg) 17:18, 21 ago 2010 (CEST)

message: "Il legame idrogeno o ponte idrogeno è un caso particolare di interazione fra dipoli. In particolare si tratta di un legame dipolo permanente - dipolo permanente"
"Comunque è nettamente più debole del legame ionico e del legame covalente, ma è nettamente più forte delle forze di Van der Waals. "
"In chimica per forza di van der Waals si intende un tipo di debole attrazione intermolecolare causata da dipoli molecolari indotti.[1]"
"Il termine forza di van der Waals indica infatti un insieme di forze di cui fanno parte, oltre alla forza di dispersione di London, la forza di Keesom e la Forza di Debye. La distinzione tra queste tipologie di forze è legata alla natura dei dipoli tra cui esse si instaurano: la forza di dispersione di London si esercita tra dipoli istantanei indotti, quella di Keesom tra dipoli permanenti, quella di Debye tra un dipolo permanente e il corrispondente dipolo indotto."
SECONDO LE SUDDETTE CITAZIONI PRESE DA WIKIPEDIA "FOZA DI VAN DER WAALS" E "LEGAME AD IDROGENO" IL LEGAME AD IDROGENO è CONSIDERATO UN LEGAME DIPOLO PERMANENTE - DOPOLO PERMANENTE. E LE FORZE DI VAN DER WAALS CONSISTONO DI INTERAZIONI DIPOLO INDOTTO-DIPOLO INDOTTO(LONDON),DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO PERMANENTE(KEESOM),DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO INDOTTO(DEBYE). 
QUINDI, L' AFFERMAZIONE "Comunque è nettamente più debole del legame ionico e del legame covalente, ma è nettamente più forte delle forze di Van der Waals. " RIFERITA AL LEGAME AD IDROGENO è FUORVIANTE POICHè ESSO ESSENDO UN LEGAME DIPOLO PERMANENTE - DOPOLO PERMANENTE DOVREBBE ESSERE CONSIDERATO UNA FORZE DI VAN DER WAALS. 
POTRTESTE RISISTEMARE LA QUESTIONE, RENDENDOLO MENO CONFUSA E PIù LINEARE?
:Grazie della segnalazione. In effetti le informazioni da te indicate contengono incongruenze. Ho inserito un avviso nella voce Forza di van der Waals, dove secondo me sta l'errore.
:p.s.: sei pregato di non scrivere tutto in maiuscolo, si tratta di un atto di maleducazione (vedi Netiquette). :--Aushulz (msg) 16:08, 28 feb 2012 (CET)
thread_title:  Imprecisione riguardo le forze intermolecolari 

message: Mi sono permesso di modificare la definizione di legame a idrogeno in quanto non si tratta per nulla di una interazione fra dipoli. Studio e mi occupo di chimica da diversi anni ma questa cosa mi è nuova. Le interazioni fra dipoli si hanno solo nelle forze di van der Waals: il legame a idrogeno è tutt'altra cosa.
Mi immedesimo un attimo in uno studente universitario che nell'esame di chimica scrive che il legame a idrogeno si tratta si una interazione fra dipoii: di certo non arriverebbe nemmeno al 18. Pensateci prime di scrivere queste cose.
Grazie e buon lavoro a tutti :)
--Oldglem (msg) 17:16, 1 lug 2015 (CEST)
thread_title:  Legame a idrogeno: interazione fra dipoli? 

message: " infatti, essendo [il legame idrogeno] un legame elettrostatico per esso vale la legge di Coulomb."
A parte che non è puramente elettrostatico dato che la direzionalità è importante, la legge di Coulomb vale per due cariche puntiformi, la legge di attrazione per i dipoli è diversa. Patrizio --193.206.131.194 (msg) 10:38, 14 feb 2023 (CET)
thread_title:  Descrizione