Discussione:Pressione di vapore

message: ho modificato la formula finale aggiungendo il termine "saturo"
Infatti con la formula riportata si può calcolare la massima pressione di vapore termodinamicamente stabile, detta tensione di vapore saturo
:Da quello che mi risulta, la pressione di vapore è sempre una pressione di vapore saturo, per definizione. Fatemi sapere se non è così: in tal caso vuol dire che c'è una definizione più generale. --Daniele Pugliesi (msg) 21:17, 15 giu 2016 (CEST)
thread_title:  Tensione di vapore saturo 

message: "La pressione di vapore o tensione di vapore di una sostanza liquida è la pressione parziale del suo vapore" trovo non sia corretta. Se si parla di sostanza pura, la pressione del vapore è una pressione assoluta!
: Grazie della segnalazione. Ho aggiunto una nota in proposito e modificato parte della voce. --Aushulz (msg) 16:29, 21 feb 2009 (CET)
replies: text: Suppongo che volevi dire "pressione totale", che ha un altro significato di "pressione assoluta". Comunque la correzione dovrebbe essere giusta. Stiamo attenti a non confondere questi concetti. --Daniele Pugliesi aka Aushulz (msg) 21:16, 15 giu 2016 (CEST)
thread_title: Pressione parziale e pressione assoluta

message: Scusate, ma si tratta di 'pressione idrostatica' oppure di pressione sulle pareti del recipiente oppure la somma delle due oppure di fatto sono la stessa cosa, non si capisce...
:non si capisce proprio un ...... mica solo se sono la stessa cosa 
::Ho segnalato la questione al Baretto di chimica. Nei prossimi giorni si spera di sistemare la voce per renderla più comprensibile. --Aushulz (msg) 17:22, 25 nov 2009 (CET)
replies: text: Ho trovato queste figure dove si capisce meglio come viene misurato tale valore nella pratica. Bisognerebbe fare delle figure simili e inserirle nella pagina. Se non ci pensa qualcun altro, lo farò io se avrò tempo e se me lo ricorderò... --Daniele Pugliesi (msg) 21:19, 15 giu 2016 (CEST)
thread_title: Chiarire

message: Ragazzi, nella sezione relativa all'equazione di Antoine, ovvero ove si mette la pressione di ebollizione in funzione della temperatura, non vi è attinenza con la formulazione delle equazioni di Antoine! Se fate un veloce confronto con le relative pagine in inglese ve ne rendete subito conto....! ho pure cercato altre minime informazioni, consiglio a chi ha tempo e voglia di ricorreggere la formulazione presente nella pagina (o per lo meno di giustificarla) e di redirezionare con link a mio parere molto utili presso le pagine sulle equazioni non solo di Antoine ed August, ma anche di Goff-Gratch e soprattutto di Arden Buck. Queste ultime sono le più attendibili e tra l'altro le più simili come formulazione a quelle presenti in questa pagina... peccato che non vi sia alcun riferimento! (Dario)
:L'equazione di Antoine è la seguente:
::log P^o = A - \frac{B}{C+T}
:Esistono molte altre versioni di tale equazioni (con logaritmo decimale o neperiano, con 2 o 3 costanti sperimentali, ecc.), ma siccome si tratta di un'equazione dove rientrano costanti determinate sperimentalmente, la sua correttezza non è pregiudicata dal fatto che la forma dell'equazione possa cambiare, l'importante è che i valori delle costanti che si usano siano coerenti con la formula utilizzata.
:Se mi dai un link dove si parla della forma che secondo te è "più corretta" posso dargli un'occhiata, ma penso che sia solo una questione di "storicità" non di "esattezza" della formula. Comunque nella voce inglese non vedo differenze, sarà che non ho capito a cosa ti riferisci. --Aushulz (msg) 19:11, 23 giu 2010 (CEST)
thread_title: Equazione di Antoine

message: Ho corretto un' inesattezza riguardante il ruolo giocato dalla tensione di vapore nell' evaporazione: questa è possibile solo se  (pressione di vapore del liquido) > (pressione di vapore nell' ambiente) e non viceversa, come era scritto prima. Ho anche aggiunto alcuni esempi tra parentesi, accennando al caso  di un contenitore vuoto (Pamb=0) e dell' atmosfera (p=press.parziale della componente vapore dell' atmosfera).
(Fabio) 
:Grazie mille. :) --Aushulz (msg) 12:45, 23 lug 2011 (CEST)
thread_title: Correzione

message: Ho trovato l'immagine qui a lato che spiega il trasporto di massa e di calore in corrispondenza dell'atmosfera terrestre. Ci sarebbe da cercare le fonti in proposito e creare una voce che spieghi il tutto (tra cui perché i mari non evaporano completamente), se già non è stata creata. --Daniele Pugliesi (msg) 11:37, 9 nov 2014 (CET)
replies: text: I mari non evaporano completamente perché contengono sale (un soluto), che crea l'innalzamento ebullioscopico, che alza la temperatura di ebollizione dell'acqua. Però l'ebollizione e l'evaporazione sono fenomeni diversi, perciò potrebbe dipendere da altri fattori, fra cui i fiumi  che alimentano i mari.--R5b (msg) 15:08, 9 nov 2014 (CET)
thread_title:  Voce da creare 

message: Tutte le volte che nella voce si parla di "fase gassosa", non potrebbe essere oltre a un gas più in generale un aeriforme? --80.180.100.210 (msg) 15:51, 6 lug 2013 (CEST)
replies: text: Scusate, non mi ero accorto che era già stato corretto. --80.180.100.210 (msg) 15:52, 6 lug 2013 (CEST)
thread_title:  <del>Fase gassosa</del> 

message: esempi di variazione di pressione del liquido piuttosto che del vapore? grazie  Rugbypassion (msg) 14:31, 17 nov 2018 (CET)
thread_title:  ultimo capitolo: effetto della variazione di pressione applicata  

message: Si dice: "L'immagine mostra l'instaurarsi di un equilibrio liquido-aeriforme in un sistema aperto: aumentando la quantità di molecole che subiscono una transizione in fase aeriforme, con la loro conseguente diffusione nell'aria, tenderà ad aumentare la pressione di vapore esercitata.". Cosa si intende qui per "sistema aperto"? Se quello rappresentato è assimilabile ad un bicchiere/becher con liquido, all'aria (o comunque aperto), allora non ci sarà aumento di pressione in seguito all'evaporazione.--37.183.79.65 (msg) 20:01, 13 apr 2021 (CEST)
replies: text: Mi pare di capire che si intenda che se si fornisce calore al sistema aumenta la pressione di vapore (non la pressione). --Daniele Pugliesi (msg) 18:04, 18 apr 2021 (CEST)
replies: text: Potrebbe anche essere, ma né calore, né temperatura appaiono nominati e, anche ci fosse calore fornito, la p non aumenta se il recipiente è aperto (la p di vapore è sempre riferita alla condizione di equilibrio liquido-vapore).--37.183.79.65 (msg) 01:13, 4 mag 2021 (CEST)
thread_title:  Didascalia 

message: "La pressione di vapore può essere definita in termini di pressione assoluta o pressione relativa (con riferimento alla pressione atmosferica). In entrambi i casi il significato fisico è identico,...". La pressione ha dimensioni di [ML-1T-2], la pressione relativa, per definizione, è senza dimensioni. Tenendo presente questo, si possono usare entrambe.--188.217.42.67 (msg) 19:38, 5 mag 2021 (CEST)
thread_title:  Incipit 

message: Ho tolto queste parti dalla voce in quanto sembra più confusionarie/errate piuttosto che esplicative. Vi invito a controllare. --Ensahequ (msg) 23:44, 26 nov 2023 (CET)
thread_title:  Parti tolte