Discussion:Acide chlorhydrique

message: transfert de Discussion_Projet:Chimie#Acide_chlorhydrique du 30 mars 2010
Conformément à ce que nous avions décidé précédemment, êtes-vous OK pour accorder le niveau d'avancement A à l'article Acide chlorhydrique?
--tpa2067(Allô...) 30 mars 2010 à 08:04 (CEST)
replies: text: Naturellement--Matteo [me contacter] 30 mars 2010 à 08:32 (CEST)
replies: text:  Ai référencé la partie Production en plus de la partie historique. Bon pour label A Snipre (d) 30 mars 2010 à 12:57 (CEST)
thread_title:  Niveau d'avancement A 

message: Sincères félicitations à tous les contributeurs.  L'article est captivant et semble très complet. Il est tellement bien que j'ose plus y toucher ;) Voici juste quelques suggestions et remarques minimes quant au contenu de l'article, que je préfére soumettre à des personnes plus qualifiées que moi :
*section «Chimie», dans la phrase 
:l'hypothèse que la molarité des ions H+ est égale à la molarité d'HCl est excellente, avec un accord de quatre chiffres significatifs
remplacement de «excellente» par «très bien vérifiée»
*section «Propriétés physiques, dans le tableau :
:Conc. (w/w)
Les abréviations (w/w) et (w/v) (pour weight-weight percentage et weight-volume percentage) sont-elle d'usage courant en français ? N'y a-t-il des équivalents traduits ? De plus, le lien pointe vers une page d'homonymie. J'ai un doute sur la bonne manière de le corriger.
*section «Marché industriel»:
:le stockage [et] la manipulation demandent des précautions supplémentaires, telles des températures basses ou de la pression.
Je trouve «de la pression» un peu vague.
*Je pensais lier «résines échangeuses d'ions» et «eau déminéralisée» avec eau. Est-ce pertinent ?
voilà, c'est tout ! Je m'en vais de ce pas voter pour la promotion en article de qualité ;) --Wiz  (Discuter) 3 octobre 2005 à 05:37 (CEST)
thread_title: Bravo !

message: : je suis choqué que l'on puisse commenser d'embler par dire que HCl est une solution aqueuse. HCl est d'abord une molécule qui peut se disssocier fortement en solution aqueuse. de plus pourquoi ne pas parler de pka pour évoquer que HCl est un acide fort!
::Je cite la fiche de toxicologie de l'INRS : "l'acide chlorhydrique résultant de la dissociation du chlorure d'hydrogène dans l'eau est un acide fort". L'acide chlorhydrique n'est pas une molécule mais une solution aqueuse. C'est le chlorure d'hydrogène (gaz à la température ambiante) qui est une molécule. Pour ce qui est du pKa, la notion est abordée dans la partie propriétés chimiques. David Berardan 6 novembre 2005 à 10:47 (CET)
thread_title: pas d'accord

message: Le tableau avec colonne 'PH' au centre semble paradoxal / erroné !? 
* On lit:  
1ère ligne: 10% poids d'HCL  >  PH = -0,5 (moins zéro virgule cinq)  (...)  
dernière :  38% poids d'HCL  >  PH = -1,1 (moins un virgule un)
* Il y aurait des PH négatifs !
* Sinon, pas de signe 'moins' et la solution à 10% d'HCl serait PLUS acide que celle à 38% !
*  OU BIEN les valeurs doivent être positives ET l'ordre doit être inversé:  10% = 1,1 (...) 38% = 0,5 (?)
* Si le signe 'moins' est correct, alors il y a un pb de mise en page: décalé d'une ligne par rapport au chiffre qu'il précède, le signe est 'invisible': On ne le remarque pas.
* Quelqu'un peut-il vérifier / confirmer ou corriger, SVP ? (Excusez mon ignorance en chimie ne me permettant pas de faire la correction moi-même.)  
MJ.
    Il existe bien des pH négatifs. Ils correspondent à des solutions très concentrées, ou parfois à des solutions acides dans un autre solvant que l'eau. Les valeurs me semblent correctes. P.S. on parle bien de pH et pas de PH. Et d'HCl et pas d'HCL. 217.117.148.134 (discuter)
Les valeurs semblent être des valeurs arrondies de calcul à partir de -log(c) totalement irréaliste à de telles concentrations.--Mircobit (discuter) 27 mai 2022 à 21:12 (CEST)
thread_title:  Ph Bis 

message: Cette ancienne mine est citée dans l'article comme étant remplie d'eau et d'acide chlorhydrique. Or, dans l'article Berkeley Pit, on parle d'acide sulfurique et de métaux. Je n'ai pas vérifié (l'acide sulfurique me semble plus probable), mais il faut en tout cas se décider et harmoniser les deux versions... Arnaudus 3 août 2006 à 16:42 (CEST)
thread_title:  [[Berkeley Pit]] 

message: comme vu dans d'autres articles de wikipedia, jabir est d'origine perse. 
:Wikipédia n'est pas une source fiable (!). Merci de sourcer vos ajouts. Pour le moment, vos ajouts ressemblent trop à une tentative de passage en force de point de vue. Si vous persistez, je vous mettrais un blocage moins clément que celui que vous avez actuellement. Maloq causer 25 juillet 2007 à 10:25 (CEST)
thread_title:  IP 

message: :Le chlorure d'hydrogène (HCl) est un monoacide, qui se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H+ (un proton).
Ca ne serait pas plutôt un cation ?
Pour moi un cation c'est un ion positif, alors qu'un proton est le nucléon de charge positive de l'atome
The5322 5 novembre 2007 à 16:15 (CEST)
replies: text: Pas d'erreur. H+ est un cation effectivment. Mais comme tous les atomes, l'atome d'hydrogène est constituté d'électrons et d'un noyau. Question électron, il n'en a qu'un. Et son noyau n'est constitué que d'un seul proton (pas de neutron). Donc quand l'atome d'hydrogène est ionisé (H+) il perd son électron, et il ne reste plus qu'un proton. Rhadamante 5 novembre 2007 à 16:28 (CET)
replies: text:  Aaaaah d'accord. Merci ! Ça serait bien de le préciser dans l'article non ? Ça éviterait des questions ou des éditions pour rien comme la mienne ;) The5322 5 novembre 2007 à 16:38 (CET)
thread_title:  Grosse erreur ? 

message: Etant donné que cet article bénéficie du label de qualité, il me semble important de faire un sourçage correct et donc de relier les ouvrages du paragraphe Sources aux parties concernées dans l'article. De plus l'article anglais comptant 17 références, il pourrait être intéressant de les incorporer à cet article afin d'en étoffer le paragraphe correspondant.--Daddybinro (d) 18 juin 2009 à 17:37 (CEST)
thread_title:  Sourçage à revoir 

message: L'image qui apparaît dans la chimiebox provient de l'article chlorure d'hydrogène et elle met en évidence le caractère polaire de la molécule de chlorure d'hydrogène. Je ne pense pas que ce soit une bonne illustration pour l'article acide chlorhydrique. Si quelqu'un se débrouille bien avec les images, il faudrait H3O+ et Cl− dans l'image.--Nickele (d) 22 septembre 2009 à 09:13 (CEST)
replies: text: bonne idée. --tpa2067(Allô...) 22 septembre 2009 à 09:46 (CEST)
thread_title:  Image à changer 

message: . PoppyYou're welcome 7 janvier 2010 à 16:27 (CET)
thread_title:  Intention de contester le label