Discussion:Nitrate

message: la formule de l'ion nitrate developé dans l'article n'est pas la formule de Lewis, la formule de lewis est toute fois interressante car elle permet de donner l'emplacement des électrons et des liaisons electroniques de l'ion.
   _     _
 -|O|   |O|-
    \   /
    + N
     || 
      O
     \ /
Deux charges negatives et une positive nous donne NO3-.
:Heu, tu ne donnes qu'une des formules de Lewis, ce qui rend son intérêt assez limité. L'intérêt de la formule donnée dans l'article, c'est qu'elle montre la stabilisation par résonance. Voir la théorie de la mésomérie.  --Sixsous 話 21 janvier 2007 à 19:48 (CET)
thread_title:  formule du nitrate 

message: Les nitrates, sous l’action des bactéries présentes dans le corps humain, se transforment en nitrites (NO3– → NO2–) 
Ca c'est impossible, les bactéries du cycle de l'azote font justement l'inverse, elles convertissent  et , cette oxydation leur permet de récupérer de l'énergie au passage. Il n'y a aucune raison pour qu'une bactérie utilise de l'énergie pour faire l'inverse.
Si c'est possible, ce sont les bactéries dénitrifiantes, qui, en milieu pauvre en oxygène ou anaérobique, réduisent les  pour les transformer, selon les besoins en énergie, en NO2, NO, N2O, et N2. Voir "dénitrification" sur le wiki.
* Commentaire : Et c'est justement ce qui pourrait se passer au niveau de l'intestin, où règnent des conditions anaérobies et fortement réductrices avec un potentiel redox standard par rapport à l'électrode hydrogène qui peut descendre jusqu'à -400 mV (SHE). Donc, des bactéries dénitrifiantes pourraient être actives parmi la flore intestinale (microbiote intestinal). Ce n'est pas exclu. Shinkolobwe (discuter) 23 avril 2024 à 14:58 (CEST)
thread_title:  Réduction de {{fchim|NO|3|{{exp|–}} }} en {{fchim|NO|2|{{exp|–}} }} 

message: La présence de nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
Je préférerais:
L'excès de nitrate dans l'eau ... est le plus souvent ? 
Car selon moi c'est plutôt restreint comme vision. Il y a des nitrates à l'état naturel même dans des eaux souterraines parfaitement pures et dans des secteurs où l'homme n'a jamais mis les pieds. 
Et d'après mes maigres connaissances il y a deux origines possibles: minérale et organique. L'article aborde un seul type de production du type organique. N'y a-t-il pas aussi formation de nitrate lors du processus de décomposition naturel de la matière organique? Dans nos sols? ...
--Ahsh1V (d) 4 juin 2013 à 21:12 (CEST)
replies: text: Oui, c'est l'excès de nitrate. Il y a également formation de nitrate par nitrification. Cantons-de-l'Est (d) 5 juin 2013 à 01:44 (CEST)
thread_title:  Origine du nitrate 

message: *"Aujourd’hui il ne dépasse généralement pas 2.2 mg/L dans l'Hudson (soit 0,5 mg/L pour le NO3–N, c'est à dire d'azote pur), ce qui serait suffisant pour générer des blooms planctoniques si l'eau n'était pas aussi turbide. L'eau de l'Hudson est considéré en Amérique du Nord comme une eau de fleuve plus de deux fois trop riche en azote, et responsable de problèmes d'eutrophisation marine en aval de son estuaire"
J'ai un problème avec ça:
* Bon déjà la phrase d'origine n'était pas claire, et là c'est pas beaucoup mieux, c'est quoi le rapport entre les rivières en France et l'Hudson river? La capacité d'un cours d'eau a encaisser une certaine concentration d'azote dépend de nombreux facteurs (oxygénation, température, substrat, envasement, présence de végétaux macrophyte, entretien) qui rendent toute comparaison difficile à la volée. 
* tout les cours d'eau "trouble" apportent des nutriments en mer, c'est même essentiel aux biotopes côtiers
* Il est vrai que dans certains cas la pollution humaine provoque un apport trop important, notamment d'azote mais aussi de phosphore, ce qui créé des blooms trop important suivie de marée verte ou de zone morte
D'après ce que j'ai pu trouver comme source la "zone morte" de l'Hudson River est plutôt en cours de résorption, d'autre point chaud plus "intéressant" existe: golfe du Mexique, mer Baltique.
Je propose donc:
*"Aujourd’hui il ne dépasse généralement pas 2.2 mg/L dans l'Hudson (soit 0,5 mg/L pour le NO3–N, c'est à dire d'azote pur), ce qui serait suffisant pour générer des blooms planctoniques si l'eau n'était pas aussi turbide. L'azote excédentaire apporté par les cours d'eau pollué provoque croissance explosive des algues macrophytes et une efflorescence algale. La décomposition de cette biomasse nécessite alors beaucoup trop d’oxygène, déclenchant un phénomène de dystrophisation. Se forme alors des zones mortes, les plus graves sont celle du Golfe du Mexique et de la mer Baltique (https://en.wikipedia.org/wiki/Baltic_Sea_hypoxia)
--Karg se (discuter) 8 décembre 2014 à 15:49 (CET)
thread_title:  Turbidité, nitrate et milieu marin 

message: * les nitrates sont aussi des perturbateurs endocriniens :
** ils perturberaient le fonctionnement de la thyroïde en tant qu'anions antagonistes de l'iode nécessaire au bon fonctionnement du système thyroïdienTonacchera M, Pinchera A, Dimida A, Ferrarini E, Agretti P, Vitti P, Santini F, Crump K et Gibbs J, Relative potencies and additivity of perchlorate, thiocyanate, nitrate and iodide on the inhibition of radioactive iodide uptake by the human sodium iodide symporter, Thyroid, 2004, 14, 1012–1019 (résumé). et auraient un effet goitrogènes quand ils sont associés à un faible apport d'iode. : les nitrates perturbent l'absorption de l'iode dans l'intestin et au niveau de la thyroïde… 
Point à clarifier: …à cause de leur charge électrique négative (le corps humain absorbe ou excrète les ions en fonction de leur charge).
Raison et commentaire: S'il s'agissait uniquement d'un simple effet de charge électrique, il y aurait aussi lieu de s'attendre à un effet de compétition accrue également avec d'autres ions dont la concentration est plus élevée que celle des nitrates, comme c'est le cas notamment avec les ions chlorures, les bicarbonates et les sulfates. N'y aurait-il pas un autre effet ? Un effet stérique (?), mais alors il devrait aussi affecter les ions carbonates et bicarbonates qui sont isomorphes et isoélectronique aux ions nitrates. Un effet redox serait également envisageable, si les nitrites ou le monoxyde d'azote (deux oxydants forts !) empêchaient la réduction des anions iodates en anions iodures assimilables, comme ils empêchent la réduction des sulfates en sulfures ? La mention des anions perchlorates dans la référence de  Tonacchera et al. (2004) pourrait être compatible avec cette hypothèse. 
Références
Bien à vous, Shinkolobwe (discuter) 23 avril 2024 à 14:07 (CEST)
thread_title:  Perturbation du fonctionnement de la thyroïde 

message: En omettant de tenir compte des effets toxiques liés aux concentrations élevées en nitrate (effets sur la glande thyroïde et sur la reprotoxicité aux hautes doses), quelques points saillants ressortent plus particulièrement. 
Les nitrates  (, N+5), oxydants faibles en conditions neutres ou légèrement alcalines (pH 7 – 8) sont essentiellement réduits par l'activité microbienne d'abord en nitrite  (, N+3), puis en monoxyde d'azote (NO, N+2). Les effets sur la santé humaine associés à l'ingestion de nitrates sont essentiellement dus à ces deux espèces chimiques dont le pouvoir oxydant est nettement supérieur à celui des nitrates, qui en première approche pourraient être considérés comme une espèce de précurseurs "inertes". 
 : D'une part le monoxyde d'azote (NO) induit la formation de radicaux libres toxiques qui oxydent, entre autres, les acides gras dont sont notamment constituées les membranes cellulaires à base de phospholipides. En absence d'apport suffisant en antioxydants (vitamine C, polyphénols, glutathion, sélénium…), les radicaux libres ne sont pas interceptés suffisamment rapidement et causent des dégâts en chaîne à l'organisme (cellules, tissus, organes, systèmes…) qui peuvent aboutir à l'apparition de multiples formes de cancer. La formation de nitrosamine par la réaction des nitrites avec les acides aminés des protéines constitue aussi un facteur potentiellement aggravant.
 : D'autre part, le monoxyde d'azote (NO), une molécule de signalisation au niveau cellulaire intervient dans les processus de vasodilatation. Cela permet d'abaisser la pression artérielle et d'ainsi protéger la souplesse des vaisseaux sanguins dans l'ensemble de l'organisme (artères, cerveau, muqueuse de l'estomac…).
Il est donc essentiel est de connaître avec suffisamment de certitude les niveaux de concentration auxquels opèrent ces différents mécanismes : nanomoles ?, micromoles ?… de NO afin de pouvoir rester dans la fenêtre des effets bénéfiques du NO, sans risquer ni les carences (peu probables au niveau des molécules de signalisation ?), ni les excès toxiques. Concernant ce dernier point, la situation est rendue plus compliquée encore par la nécessité d'assurer également un apport quotidien suffisant à l'organisme en antioxydants. Le rapport antioxydant / nitrate ingéré est donc également déterminant dans l'équation de bilan, et vraisemblablement aussi fonction de l'âge, des habitudes alimentaires, et de la condition physique et médicale des personnes.
A l'heure actuelle, il semble difficile pour certains de dire quels effets l'emportent pour la seule santé humaine : les effets toxiques ou les effets bénéfiques ? Mais l'excès de nitrates et de nitrites dans les eaux de surface et les eaux souterraines a d'autres effets nuisibles pour la faune, la flore, l'environnement en général et la potabilité de l'eau qui doivent être pris en compte globalement au niveau des normes. 
Un assouplissement des normes concernant les eaux potables comporterait des risques non seulement pour la santé humaine (exposition accrue aux radicaux libres produits par le monoxyde d'azote), mais aussi pour le biota non-humain (toxicité et eutrophisation des eaux), et surtout pour la préservation à long terme de la qualité des eaux des aquifères uniquement protégés par les normes sur les eaux de boisson. 
En raison de l'abondance actuelle des nitrates dans l'environnement, les eaux potables et l'alimentation humaine, et de leur accumulation continue dans les aquifères, le risque de carence semble être négligeable face aux effets nocifs des nitrates dans l'environnement et de leurs dérivés très oxydants (nitrites et NO) produits par l'activité bactérienne. Shinkolobwe (discuter) 23 avril 2024 à 15:03 (CEST)
thread_title:  Tentative de synthèse