Discussion:Réaction d'oxydoréduction

message: - les réactions redox ne s'accompagnent d'un courant électriques que si l'oxydation et la réduction ont lieu au niveau de 2 électrodes séparées ;
- le critére absolue pour détecter une réction redox est celui de la variation du nombre d'oxydation;
- la notion de couple redox est en générale inutile pour les réactions qui n'ont pas lieu dans l'eau (donc qui sont donc réalisées par voie dite sèche.
CB (enseignant de physique/chimie.
:Pour la premiere remarque je suis d'accord, l'article ne dit pas le contraire, pour le second je suis d'accord, c'est LE critère. Par contre pour la dernière je le suis moins. Certa pour le programme de lycée, c'est de l'anecdote, mais deja en voie seche, les diagramme d'Ellingham sont très utiles ( sur la posibilité d'une réaction ou non), et d'autre part, en voie "humide", il y a d'utre solvants que l'eau. Paul76 19 janvier 2007 à 23:06 (CET)
thread_title: Quelques remarques :

message: Les deux articles traitent d'oxydation, de réduction et d'oxydo-réduction. Je recommande de garder le titre Réaction d'oxydo-réduction et de faire des redirections de Réduction et d'Oxydation vers l'article Réaction d'oxydo-réduction. L'article Réaction d'oxydo-réduction est bien écrit et forme une bonne base pour la fusion. Mig 11 septembre 2007 à 22:18 (CEST)
replies: text: Oxydation en l'etat fait doublon avec Réaction d'oxydo-réduction, je suis donc pour une fusion, en reportant les info du premier dans le second (enfin il ne devrait pas y avoir grand choses a faire). Cependant, il faudrait garder un article oxydation, tres simplifié (les réaction d'oxydoréduction ne sont pas comprisent par tout le monde). Paul76 14 septembre 2007 à 13:36 (CEST)
replies: text: Je comprend ce que paul76 écrit, mais je pense qu'il faut mieux faire une intro simple et explicite dans réaction oxydo-réduction. Vincnet G 14 septembre 2007 à 18:30 (CEST)
thread_title:  Fusion [[Oxydation]] et [[Réaction d'oxydo-réduction]] 

message: Je trouve que c'est très pratique dans la vie courante d'utiliser la vieille conception que l'oxydation est l'ajout d'oxydant à une espèce et la réduction, la réduction de la teneur en métal d'une espèce. Pouvez-vous donner des exemples dans lesquels ce repère mnémotechnique n'aide plus ? Je trouve ça ridicule que les profs demandent de retenir ces choses par perte ou captation d'électrons, alors que c'est plus simple de le déduire de la conception ancienne de l'oxydo-réduction.
On peut lire :
Mais les réactifs H2 et O2, et le produit H2O sont des molécules; aucun ion, qui permettrait une interprétation en termes de transfert d'électrons, n'est présent dans les espèces chimiques impliquées.
Alors que l'on peut parler me semble-t-il de "H+" et "O2-" en terme d'étape +/- intermediaire, au vue de la chaleur dégagé, il est forte possible qu'il y ai ionisation lors de cette oxydation ? 
: Oui, en thermo on calcule les énergies d'ionisation et de réticulation par exemple, et aborder l'oxydoreduction de cette manière dès le lycée permet d'appréhender cette décomposition qui facilite la façon de concevoir les étapes énergétiques dans le cycle de born-haber. Donc ce n'est pas dénué d'intérêt ca représente bien ce qui se passe quelque part  Thérapleutre (discuter) 12 avril 2022 à 10:59 (CEST)
thread_title: Cas où la conception classique de l'oxydo-réduction est difficile à utiliser

message: --Lewisiscrazy (discuter) 11 juin 2019 à 10:19 (CEST)
thread_title:  Histoire du concept 

message: Bonjour à tous. La section « Définitions » me paraît à revoir :
* d'une part (mais ce n'est pas très important), il me semble qu'il vaudrait mieux parler de définition originelle et de généralisations plutôt que de définitions « première » et « plus modernes » ;
* d'autre part (bien plus critique), le nombre d'oxydation (n.o.) est défini strictement comme correspondant à la charge d'un ion alors que la notion s'applique aussi (et en fait bien plus souvent) à des atomes liés par des liaisons autres que ioniques (covalentes, notamment). Dans ces cas le n.o. correspond au nombre d'électrons de l'atome engagés dans ces liaisons (avec un signe qui peut correspondre à la dissymétrie des liaisons, mais souvent seulement au classement des atomes concernés dans l'échelle d'électronégativité) ;
* je pense par ailleurs que le nombre d'oxydation devrait bénéficier d'une sous-section propre (mais courte, avec renvoi vers l'article détaillé).
— Ariel (discuter) 2 février 2023 à 10:05 (CET)
thread_title:  Définitions