Diskussion:Molare Masse/Archiv

message: Könnte jemand mal ein Beispiel zur molaren Masse reinstellen mit Al2O3? Weil bei dieser Formel bin ich mir noch etwas im unklaren...
: M(Al2O3) = 2 x M(Al) + 3 M(O) = 2 x 27 g/mol + 3 x 16 g/mol = 102 g/mol
: Gruss, --Hoffmeier 14:44, 23. Sep. 2007 (CEST)
thread_title:  molare Masse 

message: Wie ermittelt man die Masse eines Atoms des Elementes Kohlenstoff. Wenn ich mir die Entwicklungsgeschichte der Chemie anschaue, dann kann ich nur feststellen, daß man die Massenverhältnisse der einzelnen Elemente in ein relatives Verhältnis setzte. Z.B. bei der Verbrennung von Kohlenstoff zu Kohlenstoffmonoxid ergibt sich, daß man 12 Massenteile Kohlenstoff und 16 Massenteile Sauerstoff verbinden muß. Wenn man Kohlenstoff zu Kohlenstoffdioxid oxidiert benötigt man 32 Massenteile Sauerstoff auf 12 Massenteile Kohlenstoff. Wie man auf die Masse eines Atoms kommt kann ich nicht nachvollziehen. Da es zig Atommodelle gibt muß ich schon mal nervös fragen wie sich nach den einzelnen Theorien dann Moleküle aufbauen. Am besten die gebildete Gemeinde der Theoretiker stellt mal ein Foto eines Atoms und ein Foto von einem Mol Kohlenstoff ein, damit man sich das mal ansehen und nachzählen kann. Nachplappern kann ich den Quatsch auch - aber mir fällt nicht die geringste Möglichkeit ein die Sache zu beweisen. So weit zur Oma- tauglichkeit des Artikels (Omas werden immer schlauer!!! - entwicklungsbedingt) (MfG) (nicht signierter Beitrag von 88.74.153.30 (Diskussion | Beiträge) 00:09, 29. Apr. 2010 (CEST)
replies: text: Aus dem Gesetz der konstanten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen ergeben sich relative Atom- bzw Molekülmassen ohne absoluten Bezug. Irgendwann wurde die Atommasse eines Sauerstoffatoms auf genau 16 festgelegt, weil sich herausgestellt hatte, dass damit die relativen Atom- bzw Molekülmassen der meisten Elemente ganzzahlige, leicht zu berechnende Werte haben. Durch verschiedene Versuche, z.B. die von Johann Josef Loschmidt und Ludwig Boltzmann durchgeführten, ließ sich die Masse eines Atoms bestimmen und damit aus den relativen absolute Atommassen berechnen. Für Mittelstufenschüler und wp:OMAs ist der Ölfleckversuch aber immer noch am anschaulichsten. Da brauchst Du nichts nachplappern oder glauben: Durch dieses wissenschaftliche Experiment lässt sich die Atom- bzw Molekülmasse widerlegbar berechnen. Irgendwann wurde der Sauerstoff als Basis für die relativen Atommassen zugunsten des Kohlenstoffes aufgegeben. Die Physiker und Metrologen haben dann aus dem Grammatom bzw Grammolekül (damalige Rechtschreibung) (soviele Gramm eines Stoffes wie der relativen Atom- bzw Molekülmasse entspricht) die größengleiche Molmasse gemacht. Der Begriff Molmasse wurde später durch den Begriff Molare Masse ersetzt. Größenmäßig sind Grammatom, Grammolekül, Molmasse und Molare Masse aber gleich. Bei den Atomphysikern gibt es zudem noch die ebenfalls größengleiche Atomare Masseneinheit und im englischen Sprachraum das Dalton. --Rôtkæppchen₆₈ 03:12, 10. Mai 2014 (CEST)
thread_title:  Ermittlung ??? 

message: Kenne das auch nur so, aber müsste die Einheit nicht eigentlich kg/mol sein? -- 84.63.156.34 14:59, 6. Sep. 2010 (CEST)
replies: text: Die SI-Basiseinheit ist kg/mol - wird aber nicht so oft verwendet  : -- Tmmaster 20:43, 1. Okt. 2010 (CEST)
thread_title:  Einheit 

message: Es wäre gut, wenn die Einheiten angegeben würden.
http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Molare_Masse&action=edit§ion=1 (nicht signierter Beitrag von 89.247.87.62 (Diskussion) 00:35, 3. Mai 2011 (CEST)
replies: text: Einheiten stehen in der Einleitung. Grüsse, --Roland.chem 11:06, 3. Mai 2011 (CEST)
thread_title:  Einheiten 

message: ... scheint griffig und plausibel. Aber es fehlt, dass m und n zusammen passen, sich also auf dieselbe Stoffportion beziehen müssen. Und dass man bei Benützung des Mol die zugrundegelegten Teilchen spezifizieren muss, falls das nicht unmissverständlich klar ist. Z. B. müsste man bei der molaren Masse von Stickstoff angeben, ob man das Mol auf Atome oder N2-Moleküle oder sonst was bezieht. --888344 17:34, 22. Nov. 2011 (CET)
thread_title:  Die Definition 

message: Wenn man in einem Kasten sogar die Dimension angbit, sollte man sich solche Schnitzer nicht leisten: "Die molare Masse einer chemischen Verbindung ist die Summe der mittleren Atommassen der an der Verbindung beteiligten chemischen Elemente von einem Mol Teilchen bzw. von einem Mol der Strukturelemente der Verbindung." Die molare Masse wird halt nicht in kg oder g angegeben.  --888344 17:37, 22. Nov. 2011 (CET)
thread_title:  Dimension 

message: Ich habe gerade als absoluter Leihe versucht, den ersten Absatz zur Erklärung der molaren Masse zu verstehen.
Leider werden sofort mehrfach weitere erklärungsbedürftige Begriffe verwendet. Nach dem dritten Absatz habe ich genau so viel gewusst wie gestern.
Könnt ihr solche Dinge nicht mal für Menschen erklären, die nicht wissen, was es ist? Ihr erklärt irgendwie nur für die Leute, die sowieso schon wissen, was molare Masse ist. Die brauchen das vielleicht nicht so dringend.
:Leihe mir dein Ohr (vielmehr: Auge), absoluter Laie:
:ich habe versucht, den Anfang eine bisschen verständlicher auszudrücken. Es führt aber kein Weg daran vorbei, dass du zum Verstehen die Begriffe Masse (das, was in kg gemessen wird) und Stoffmenge (das, was in Mol gemessen wird) brauchst, und vielleicht auch noch Proportionalitätsfaktor. Dazu waren und sind die blauen Links da. --UvM (Diskussion) 11:29, 21. Mai 2018 (CEST)
replies: text: Archivierung dieses Abschnittes wurde gewünscht von: UvM (Diskussion) 11:09, 22. Mai 2018 (CEST)
thread_title: Verständlichkeit