Diskussion:Reaktionsenthalpie

message: Hallo,
ich bin zwar kein Experte und deshalb nicht qualifiziert, den Artikel selbst zu ändern, aber ich bin ziemlich sicher, dass das, was unter Exotherm, Endotherm steht, nicht richtig ist.
Zunächst ist die Reaktionsgeschwindigkeit von Aktivierungsenergien abhängig; und wenn man stattdessen die Vollständigkeit der Reaktion betrachtet: Auch die Abhängigkeit dieser von der Temperatur hängt nicht von der Enthalpie, sondern von der Entropie (Ableitung der Gibbs-Energie nach der Temperatur) ab. Ein Beispiel wird im Artikel selbst genannt: die Verbrennung von Kohlenstoff. Diese ist exotherm, bringt aber eine Entropiesteigerung mit sich. Also wird sie durch hohe Temperaturen nicht etwa gehemmt, sondern erst ermöglicht.
Hoffentlich liest das jemand, der sich auskennt und so die Ungereimtheiten ausräumen kann.(nicht signierter Beitrag von 84.143.8.234 (Diskussion) 23:20, 5. Okt. 2005 (CEST)
replies: text: Du hast Recht, die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch Aktivierungsenergie bestimmt. Jedoch lässt sich eine endotherme Rkt. durch Temperaturerhöhung auf die Produktseite verschieben. Bei exothermen Rkt. durch Abkühlung. Ich hab das mal in diesem Sinne geändert. --MarkusZi 23:53, 5. Okt 2005 (CEST)
thread_title:  Exotherm, Endotherm 

message: Ich bin selber Chemikerin und mir fehlt ehrlich gesagt eine allgemeine Erklärung, was eine Enthalpie von einer Energie abgrenzt. Wäre das für den "Hausgebrauch" zu speziell? Sonst würde ich das mal ändern... --mughetto 15:46, 22. Feb 2006 (CET)
thread_title:  Enthalpie / Energie  

message: Der Begriff "Wärmetönung" leitet z. B. im Artikel zur Wärmekapazität auf Wärmetönung weiter, was wiederum eine Weiterleitung zur Reaktionsenthalpie ist. Nun findet sich aber im gesamten Artikel keine Erklärung des Begriffes Wärmetönung -.-° Ist damit nur gemeint, dass dafür Sorge getragen werden muss, dass keine Reaktionen stattfinden, die das Messergebnis für die Wärmekapazität verfälschen könnten? --130.149.106.100 14:10, 9. Aug. 2011 (CEST)
thread_title:  Wärmetönung? 

message: Hallo Eigentlich ist die Reaktionsenthalpie in der Regel spezifisch also klein h genauso wie c_p auch klein geschrieben wird. Ansonsten fehlt noch irgendwo die Info, dass H=h*n ist.
VG (nicht signierter Beitrag von 86.56.56.72 (Diskussion) 19:29, 3. Sep. 2013 (CEST)
thread_title:  H ist eigentlich spezifisch 

message: Hallo zusammen,
m. E. hat die physikalische Größe "Enthalpie" das Formelzeichen "H" (SI-Einheit: J). Die spezifische und die molare Enthalpie haben das Formelzeichen "h" (gängige Einheiten sind: J/g; kJ/kg; J/mol; kJ/kmol usw.). Der Index "R" der Reaktionsenthalpie müsste m.E. nachgestellt und nicht zwischen dem Delta und dem Formelzeichen auftauchen. Wenn niemand überzeugend widerspricht, würde ich das gelegentlich mal ändern. Danke für Euer Feedback!--HuLe13 (Diskussion) 09:21, 6. Dez. 2021 (CET)
replies: text: Es gehört nach IUPAC-Empfehlung zwischen Δ und <I>H</I>, also \Delta _\text{R} H . Die <I>Änderung</I> ist auf die Reaktion zurückzuführen, nicht die Enthalpie selbst. Außerdem hat die Kombination \Delta _\text{R} in diesem Kontext die besondere Bedeutung einer partiellen Ableitung nach der Umsatzvariablen (Reaktionslaufzahl), s. meinen Kommentar zu "Frage". --Beaker.de (Diskussion) 17:34, 13. Dez. 2022 (CET)
thread_title:  Delta hR