Diskussion:Wasserelektrolyse

message: ...im elektromagnetischen Feld, siehe  --92.106.224.90 00:02, 1. Mär. 2012 (CET)
thread_title:  Funktioniert auch ohne Stromquelle 

message: Ich denke, die angebene Enthalpie bezieht sich auf die erzeugte Menge Wasserstoff. Da in der Reaktionsgleichung 2 Mol Wasserstoff entstehen ist der Betrag formal richtig, die Einheit wäre dann aber eben nur kJ. (nicht signierter Beitrag von Dleykam (Diskussion | Beiträge) 19:01, 4. Apr. 2016 (CEST)
replies: text: Nö. Da wird die molare Reaktionsenthalpie unter Standardbedingungen angegeben. Die bezieht sich immer auf einen Formelumsatz. --Roland.chem (Diskussion) 21:24, 4. Apr. 2016 (CEST)
thread_title:  Reaktionen und ihre Gleichungen 

message: Im Bild ist 9-12V angegeben, im Text steht etwas von 1.9V (oder weniger). Ich habe bei mir zu Hause mal 3.2V in NaCl-Lösung probiert (Minuspol Gasblasenbildung ging, aber die Elektrode am Pluspol hat sich aufgelöst), mit 6.4V gab es komische Schlieren (Pluspol), aber Gas stieg immer noch beim Minuspol auf. Ich hatte mir von dem Artikel eine bessere Klärung zu den Effekten bei verschiedenen Spannungen versprochen. LinguistManiac (Diskussion) 11:28, 3. Sep. 2016 (CEST)
replies: text: Hi LinguistManiac, deinem Wasserstoff solltest du am Minuspol auflauern. Mach es einfach wie alle in KOH, wenn du NaCl benutzt, wird dir die Salzsäure nicht nur die pos. Elektrode wegfressen, sondern das Cl möglicherweise auch die Lunge. Der „merkwürdige“ Geruch dürfte dir ja aufgefallen sein... WP ist keine Chemiebaukasten-Anleitung.--Ulf 13:45, 3. Apr. 2019 (CEST)
replies: text: Ok, das Thema war zwar "Spannung", genauer gesagt Effekte unter verschiedenen Spannungen - Ich wiederhole: der Text selbst spricht an einer Stelle von 1.9V, im Bild steht jedoch 9-12V. Und last time I checked lief das noch unter Physik, aber danke für einen weiteren Hinweis was WP nicht ist. LinguistManiac (Diskussion) 12:27, 21. Apr. 2019 (CEST)
thread_title:  Spannung? 

message: Ja was ist denn mit Wechselstrom? Inwieweit kommt es zur Elektrolyse und Knallgasbildung insbesondere bei 50Hz und 230 und 400 Volt ? -- itu (Disk) 20:36, 13. Sep. 2017 (CEST)
replies: text: Oops, aber itu, wer macht denn sowas? Bei mir kocht das da „nur“...--Ulf 13:47, 3. Apr. 2019 (CEST)
replies: text: Ich würds halt schon gern genauer und belegt wissen. Manche schmeissen ja Sachen wie Föhns in die Badewanne und allgemein sind Netzspannung und Wasser beides so allgegenwärtige Sachen dass es leicht auch zu unabsichtlichen Kontakten kommt. -- itu (Disk) 14:24, 3. Apr. 2019 (CEST)
thread_title:  Wechselstrom 

message: Die Notation unter der Reaktionsgleichung mit den Joule/Mol-Angaben (Delta R G/S/H) ist mir unbekannt und auf die Schnelle konnte ich weder im Artikel noch in einem der verlinkten Lemmas etwas dazu finden. Wer kann da noch eine Erläuterung hinzufügen? Für was stehen G, S und H, jeweils mit dem Ionen-Symbol? --Caeschfloh (Diskussion) 01:58, 19. Mai 2021 (CEST)
thread_title:  Delta R G/S/H: Erläuterung fehlt 

message: Ist eine Elektrolyse wirklich eine Redoxreaktion?! Ich sehe nichts, was oxidiert wird. Das Wasser wird reduziert, die Ionen im elektrischen Feld bewegt und fertig. Oder wo irre ich mich? Bin kein Chemiker...
--Hachti (Diskussion) 10:10, 25. Mai 2021 (CEST)
replies: text: An der Reaktionsgleichung wird Wasser elektrolytisch in Wasserstoff und Sauerstoff umgewandelt. Der Wasserstoff wird reduziert und der Sauerstoff oxidiert. Zwei einzelne Sauerstoffatome in Wassermolekülen verbinden sich indem sie Elektronen "abgeben" um eine gemeinsame Doppelbndung einzugeben. Gruß Baum64 (Diskussion) 11:21, 25. Mai 2021 (CEST)
thread_title:  Redoxreaktion? Wirklich? 

message: Bin zufällig auf ein Video bei YouTube gestolpert, dass ein neu entwickeltes Elektrolyseverfahren mit ca 98% Wirkungsgrad vorstellt. Das Verfahren nennt sich "Kapillar-Elektrolyse" und wurde von der University of Wollongong im australischen Bundesstaat New South Wales entwickelt. Die Technologie  scheint inzwischen so weit entwickelt, dass laut des Preis-Informationsdienstes Argus Media mittlerer Weile ein Unternehmen namens Hysata gegründet wurde, welches mit einem Pilotprojekt die Produktion und Vermarktung des per "Kapillar-Elektrolyse" gewonnenen Wasserstoffs 2025 aufnehmen soll.. Sehr ausführliche begutachtete (Peer-Review) Beschreibung in der wissenschaftlichen Fachzeitschrift Nature Communications: A high-performance capillary-fed electrolysis cell promises more cost-competitive renewable hydrogen Hier noch ein paar interessante Links zum Thema: ELEKTRONIK PRAXIS (deutsch), pv magazine (engl.). EFAHRER.com, Link zu Hysata
Der Knackpunkt der neuen Technologie scheint offensichtlich der Preis zu sein, weil grüner Wasserstoff bisher zu teuer war, um mit fossilen Brennstoffen konkurrieren zu können, was größtenteils auf den geringen Wirkungsgrad der bisher vorhandenen Elektrolyseure zurückzuführen ist.--Ciao • Bestoernesto • ✉ 03:38, 15. Jun. 2022 (CEST)
thread_title:  Neues Wasserstoff-Gewinnungsverfahren per "Kapillar-Elektrolyse" mit Wirkungsgrad 98% 

message: Da Power-to-Gas durch den recht geringen Wirkungsgrad der Energiekette Strom => Wasserstoff/Methan => Strom hohe Energieverluste mit sich bringt, sollte ein zukünftiges Energiesystem jedoch so ausgelegt sein, dass ein möglichst geringer Langfristspeicherbedarf besteht, für den diese Technik benötigt wird.  - Das sollte man anders betrachten. Wenn die Rückwandlung in Strom als Kraft-Wärme-Kopplung erfolgt (z.B. mit Brennstoffzellen), dann hat man einen recht guten Gesamt-Wirkungsgrad. Der Langfrist-Speicherbedarf besteht ja nicht nur für Strom, sondern eben auch als großer Wärmebedarf in der Heizperiode. --87.185.218.208 13:21, 1. Apr. 2023 (CEST)
replies: text: Schau mal bitte WP:DISK. Wenn du dazu was im Artikel unter Verwendung reputabler Quellen beitragen kannst, dann gern. Deinen Input hier auf der Diskussionsseite in Form einer Meinungsäußerung zu verschwenden, ist ein wenig schade.--Scientia potentia est [Dermartinrockt] (Diskussion) 14:33, 14. Apr. 2023 (CEST)
thread_title:  Gesamt-Wirkungsgrad bei Speicherung