Diskussion:Raoultsches Gesetz

message: Ich verstehe diesen Satz nicht: Die relative Erniedrigung des Sättigungsdampfdrucks des über der Lösung mit ebener Oberfläche (Krümmungseffekt) ist dabei gleich dem Produkt aus dem Stoffmengenanteil des Lösungsmittels mal seinem Stoffmengenanteil.  Da müsste wohl noch einiges klargestellt werden "was was ist".--Kursch 21:53, 10. Feb 2006 (CET)

message: ich wollte gerade paar daten für die Wasserdampfdestillation zusammentragen und hab in einem Buch den Hinweis auf Raoulschegesete gelesen. leider fehlte die Formel und weitere angaben. beim Sättigungsdampfdruck hab ich folgendes gefunden. 
Befinden sich im Probenvolumen mehrere ineinander unlösliche flüssige Phasen, so entsteht darüber ein Druck, dessen Partialdrücke jeweils den Sättigungsdampfdrücken der einzelnen Stoffe entsprechen und dies unabhängig vom Gesamtdruck. Ist der Sättigungsdampfdruck einer Komponente, und damit der Dampfdruck innerhalb dieser flüssigen Phase, größer als der Gesamtdruck, so beginnt diese Komponente zu sieden.
Das hab ich auf der Diskussionsseite bei der Wasserdampfdestillation gefunden:
In einem Gemisch unlöslicher Stoffe gelten annähernd folgende Gesetze: Der Gesamtdampfdruck setzt sich aus den partiellen Dampfdrücken der reinen Komponenten zusammen:   P = p_A + p_B
Ich denke das gehört hier mit rein, ich bin mir aber nicht sicher ob es wirklich zu den Raoulschen Gesetzen gehört falls jemand bisschen mehr ahnung hat kann er das gern ergänzen. Kaktusfreund 15:27, 23. Mai 2009 (CEST)
replies: text: Das Raoultsche Gesetz beschäftigt sich aber mit dem Grenzfall idealer Mischungen. Wasserdampfdestillation ist der andere Grenzfall ineinander unlöslicher Stoffe. -- Maxus96 20:13, 23. Mai 2009 (CEST)
replies: text:  So ich hab endlich was gefunden. Hier
Nicht Ideale Gemische
Befinden sich im Probenvolumen mehrere ineinander unlösliche flüssige Phasen, so entsteht darüber ein Druck, dessen Partialdrücke jeweils den Sättigungsdampfdrücken der einzelnen Stoffe entsprechen und dies unabhängig vom Gesamtdruck und molaren Anteil. Ist der Sättigungsdampfdruck einer Komponente, und damit der Dampfdruck innerhalb dieser flüssigen Phase, größer als der Gesamtdruck, so beginnt diese Komponente zu sieden.
P = p_A + p_B
Als Quelle kann man ja das Buch oben nennen. vielleicht noch ein Beispiel, wie entwässern von Alkohol mit Benzol oder Cyclohexan.
und in den oberen texten sollte noch irgendwo erwähnt werden das es sich dabei um "ideale " Mischungen handelt.Kaktusfreund 23:28, 28. Mai 2009 (CEST)

text: Hat aber nichts mit dem Raoultschen Gesetz zu tun. Das ist ein Fehler in dem Buch. Worum gehts dir jetzt eigentlich? Bau das mal bei Wasserdampfdestillation ein, der Artikel hätte es nötig. -- Maxus96 01:14, 29. Mai 2009 (CEST)
replies: text:  bin ja schon dabei ich recherchiere erstmal und wenn ich genug material hab will ich den Artikel überarbeiten. Mir gehts halt darum wer diese These mit den partial Drücken aufgestellt hat? und da ich schon in 2Büchern auf das Raoultsche gesetz verwiesen wurde, denke ich das die Frage hier angebracht ist. Kaktusfreund 12:38, 29. Mai 2009 (CEST)
thread_title:  Wasserdampfdestillation (Siedepunkterniedrigung?!) 

message: Nach dem, was ich bisher gehört und gelesen habe, bezieht sich Raoultsches Gesetz alleine auf die Dampfdruckerniedrigung bei idealen Lösungen. Die Abschnitte Raoultsches Gesetz#Siedepunkterhöhung und Raoultsches Gesetz#Gefrierpunkterniedrigung sind zwar thematisch eng verwandt, wären wohl aber im Artikel Kolligative Eigenschaft besser aufgehoben. --DufterKunde (Diskussion) 13:53, 3. Sep. 2015 (CEST)
thread_title:  Gehören Siedepunkterhöhung und Gefrierpunkterniedrigung wirklich in diesen Artikel?