Diskussion:Molekülmasse

message: WIe wärs mal mit nem Beispiel?????? (nicht signierter Beitrag von 88.72.6.235 (Diskussion | Beiträge) 23:15, 1. Mär. 2010 (CET)
replies: text: Nein, der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops 12C hat eine Masse von 1g. Der zwölfte Teil eines Kohlenstoffisotops 12C hat eine Masse von 1 u. Gruss --hroest 21:21, 10. Mai 2008 (CEST)
thread_title: BEISPIEL

message: Die Begriffsklärungsseiten MG und MW behaupten, dass diese beiden Abkürzungen für „Molekulargewicht“ stünden. Im Artikel finde ich leider nichts darüber. Kann das jemand bestätigen oder widerlegen? --jpp ?! 09:02, 29. Jun. 2007 (CEST)
replies: text: Das ist falsch. Das genormte Formelzeichen für die molare Masse ist M. --Hoffmeier 10:47, 29. Jun. 2007 (CEST)
replies: text: Danke für die Antwort. Dann entferne ich die Einträge mal. --jpp ?! 10:51, 29. Jun. 2007 (CEST)
replies: text: MW ist die englische Bezeichnung für Molecular Weight. Die Streichung ist o.k., das 1. englische Abkürzung und 2. der Begriff „Molekulargewicht“ veraltet ist. --Kuebi 11:10, 29. Jun. 2007 (CEST)
thread_title:  MG und MW 

message: Es stand da "da Salze aus Ionen aufgebaut sind, nicht aus Molekülen." Das ist missverständlich, da Ionen eine Art von Molekülen (nämlich elektrisch geladene) sind. In Formelmasse ist das genauer erklärt. Oder irre ich mich da? --Cami de Son Duc (Diskussion) 10:31, 22. Apr. 2012 (CEST)
replies: text: Du hast schon recht, aber im allgemeinen Sprachgebrauch der Chemie werden mehratomige, geladene Teilchen nicht Moleküle genannt (siehe Molekül). Formulierungen wie "... da Salze aus Ionen aufgebaut sind, nicht aus Molekülen. ..." kann man in Einsteigebücher in die Chemie finden und sind mMn tragbar bzw. vorteilhaft. Aus physikalischer Sicht wird da nicht genau unterschieden. Nichtmal zwischen einatomige und mehratomige Teilchen/Molekülen wird da im klassischen Sinn unterschieden. Grüsse, --Roland.chem (Diskussion) 12:49, 22. Apr. 2012 (CEST)
thread_title:  Ionen vs. Moleküle 

message: Zu Beginn heißt es: "Der Zahlenwert der relativen Molekülmasse und der molaren Masse ist dabei identisch."
Im Abschnitt "Relative Molekülmasse" wird diese für Wasser mit "18" berechnet.
Im Abschnitt "Absolute Molekülmasse" wird die molare Masse für Wasser mit "18,015" vorausgesetzt.
Das ist doch wohl nicht "identisch"? Oder habe ich da was missverstanden?
--Gottfriedbeyer (Diskussion) 18:55, 29. Okt. 2012 (CET)
thread_title:  Zahlenwerte 

message: Niedermolekular leitet hierher weiter, während hochmolekular auf Makromolekül weiterleitet.
In keinem der beiden Artikeln werden diese Begriffe jedoch erwähnt bzw. erläutert.
Vielleicht wäre jemand so nett, die beiden Adjektive einmal für den Laien zu definierten (falls möglich) oder ein wenig über ihre Bedeutung zu sagen. 
Warum beispielsweise wird im Artikel Kondensationsreaktion das Abspaltungsprodukt so definiert:
 Eine Kondensationsreaktion ist in der Chemie eine Reaktion, bei der sich zwei Moleküle unter Abspaltung von Wasser – alternativ auch Ammoniak, Kohlenstoffdioxid, Chlorwasserstoff, ein Alkanol oder ein anderer niedermolekularer Stoff – miteinander verbinden.  ?
vielen Dank &
nette Grüße
 Kai Kemmann (Diskussion)  - Verbessern statt löschen: Enzyklopädie ist altgriechisch für "umfassend" - 16:50, 26. Mär. 2019 (CET)
replies: text: Es gibt einen Artikel Niedermolekulare Verbindung. Ich werde die Weiterleitung Niedermolekular dahin umleiten. mfg --Roland.chem (Diskussion) 17:30, 26. Mär. 2019 (CET)
thread_title:  niedermolekular - hochmolekular