Diskussion:Kaliumnitrat

message: Hier ist einiges im Artikel,das eher zum Artikel Schwarzpulver gehört,ich trau mich aber nicht, das zu ändern.--Van Flamm 19:04, 30. Apr 2004 (CEST)
replies: text: Nur zu. Von mir aus kannst du diesen Abschnitt in den Schwarzpulver-Artikel verschieben. Darüber hinaus ist mir der Artikel zu geschichtslastig. Die eigentliche Chemie (Eigenschaften, Reaktionen usw.) kommt mir zu kurz. Gruß --Thiesi 17:23, 6. Mai 2004 (CEST)
replies: text: Na, dann muss aber wenigstens ein Link zu Schwarzpulver rein! So wird erzählt, dass es Kriege darum gab, aber warum war das Zeug denn überhaupt so wichtig? Aber du hast recht, die Chemie fehlt. --Tetrapak 10:43, 14. Jan 2006 (CET)

message: Unter "Herstellung" findet sich eine "Salzbildungs-"gleichung (die zweite), bei der ein "Experte" mit elementarem Kalium und Salpetersäure Kaliumnitrat herstellen will.
Erstens: bitte nicht nachmachen, das gibt eine MEGA-Explosion
2) Es entsteht nicht Kaliumnitrat und Wasserstoff, denn die reduzierende Wirkung des K und H würde das Nitrat sofort reduzieren.-- 13. Dezember 2007 um 15:19 Uhr durch 164.133.154.130
: Jaja, richtig erkannt, da wollte jemand zeigen, daß er stöchiometrische Gleichungen korrekt aufstellen kann. Das Rechnen mit Reaktionsenthalpien und anderen Randbedingungen war bei diesem Experten noch nicht vorhanden.
:: also, niemals Kalium mit Wasser oder etwa Salpetersäure zur Reaktion bringen.
:: desweiteren, Kaliumcarbonate und Salpetersäure ergeben überschäumende Reaktionsgemische oder extremen Druckanstieg.
:: maximale Reaktionswärmen erlebt der Experte bei Verwendung von Kaliumoxid bzw. Distickstoffpentoxid.
:: ich habe mir daher erlaubt, einen Hinweis auf "theoretische und praktikable" Darstellungswege anzubringen. 
--Drdoht (Diskussion) 01:43, 15. Nov. 2015 (CET)
thread_title:  Falsche Gleichung 

message: Kann bitte jemand etwas sagen zur gesundheitlichen Schädlichkeit bzw. Toxizität von Salpeter in entsprechend befallenem Mauerwerk von Wohnräumen?
Danke und Gruß--Rainer P. 11:12, 12. Jun 2006 (CEST)
replies: text: **********+ Sternchen stören Absatzformatierung -- Heribert3 (Diskussion) 18:01, 21. Okt. 2016 (CEST)
thread_title:  Schädlichkeit 

message: O.k. Leute ich sag jetzt mal nen paar Verbesserungsvorschläge:
kaliumnitrat hat noch mehr namen:  lat.: Kalium nitricum, Kalii nitras, Potassii nitras, Nitras kalicus; engl.: Potassium nitrate, saltpeter; ital.: Nitrato di Potassio
Außerdem gibt es noch ein paar mehr Registrierungsnummern:
CAS-Nr.:  	[7757-79-1]
EG/EINECS-Nr.: 	231-818-8
RID/ADR: 	UN 1486 5.1/22c
HS-Nr.: 	2834 21 00
--153.96.224.2 10:56, 7. Feb. 2007 (CET)
thread_title:  Verbesserungsvorschläge 

message: Ich bin über die Angabe zur Löslichkeit gestolpert.
"2455g/L" steht da. Was bedeutet das? 2,4 kg auf 1 Liter Lösung???? Dann hätte die Dichte schon ohne Wasser eine unglaublichen Wert von 2,4kg/L.
Ich habe mal recherchiert: Die Löslichkeiten betragen tatsächlich:
12Gew% bei 0°C und 71Gew% bei 100°C.
"Gew%" bedeutet gelöster Stoff in g auf Gewicht der Lösung in g, angegeben in %.
Die "2455g/L" ist also zu interpretieren als 2,455kg KNO3 + 1 Liter Wasser. Diese Angabe ist aber ohne gleichzeitige Dichteangabe der Lösung nutzlos! Die Dichte einer gesättigten KNO3-Lösung beträgt übrigens bei 91,6°C 1,5394 kg/L.
Ich empfehle dringend eine Überarbeitung solcher "Konzentrations"angaben.(Der vorstehende, nicht signierte Beitrag stammt von 141.6.8.74 (Diskussion • Beiträge) 14:13, 18. Sep 2007) --NEUROtiker 14:34, 18. Sep. 2007 (CEST)
replies: text: 2455 g/L bedeutet, dass sich maximal etwa 2,4 kg KNO3 in einem Liter Wasser lösen (dabei ändert sich das Volumen der Lösung natürlich). Diese Angabe ist aber keineswegs nutzlos sondern gebräuchlich zur Angabe der Löslichkeit eines Stoffes. 12 Gewichtsprozent dagegen ist eine Konzentrationsangabe und zwar in diesem Fall die Konzentration einer gesättigten KNO3-Lösung bei 0 °C. --NEUROtiker 14:34, 18. Sep. 2007 (CEST)

text: Ich habe momentan nicht viel Zeit, aber ich empfehle Dir, solch grundlegende Probleme in der Redaktion Chemie anzusprechen. Da können sich auch die meisten anderen chemieinteressierten Autoren an den Diskussionen beteiligen. Gruß, --NEUROtiker 12:02, 19. Sep. 2007 (CEST)
thread_title:  Zur Löslichkeit von Kaliumnitrat 

message: Entsteht bei der Zersetzung und entsprechender Temperatur nicht auch Orthonitrat, z.B. K3NO4, statt K2O? --Alchemist-hp (Diskussion) 01:47, 10. Okt. 2016 (CEST)
thread_title:  Orthonitrat