Diskussion:Nitride

message: und was ist mit magnesiumnitrid??
: Was soll damit sein? Die im Artikel aufgeführten Verbindungen sind nur Beispiele, es ist kaum möglich oder sinnvoll, alle Nitride anzuführen. --Aquisgranum 19:40, 20. Mär 2006 (CET)
thread_title:  magnesiumnitrid 

message: von welcher Säure leiten sich Nitride ab ?
: Von garkeiner Säure oder Base. Was du eventuell meinst sind Nitrate, die Salze der Salpetersäure. --Cepheiden 15:45, 14. Mai 2006 (CEST)
replies: text: Stimmt so nicht wirklich, formal sind Nitride die Salze des Ammoniaks, sollte imho auch im Artikel erwähnt werden. --Solid State  Input/Output; +/– 00:40, 24. Jul. 2007 (CEST)
replies: text:  Nicht ganz, nur die salzartigen Nitride (heteropolarer Bindungscharakter) _können_ als Derivate des Ammoniaks betrachtet werden. Das heißt aber nicht, dass sie Salze des Ammoniaks sind. Dies gilt erstrecht nicht bei metallartigen Nitriden. Man könnte natürlich so argumentieren, dass Ammoniak sich mit Säuren zu Ammonium-Salzenn verbindet. Dabei können u. a. Nitride mit einwertigen Metallen (M3N) entstehen, allerdins entstehen auch  Metallamide (MNH2) und Metallimiden (M2NH). Pauschal sagen, dass Nitride die Salze des Ammoniak sind, halte ich für unkorrekt. --Cepheiden 13:39, 24. Jul. 2007 (CEST)
replies: text: Bei kristallinen Modifikationen von ionischen (keine kovalenten Bindungen) "Ammoiak-Salzen" kann man sehr wohl von Salzen sprechen. So wie alle Wasserstoff-Nichtmetall-Verbindungen sauer sind. siehe zB. CH-Azidität, Schwefelwasserstoff und Phosphane, teilweise auch der Halbmetalle, solang deren (ionische) Salze polare Ladungsverteilung aufweisen, weshalb sie in (ebenfalls polarem) Wasser gut löslich sind und vollständig dissoziieren. Ich stimme Cepheiden aber zu dass es eher unüblich ist, Ammoniak als Säure zu betrachten, da die allermeisten Stickstoffverbindungen, wie Amine, Amide (Achtung! letztgenannte weisen kovalente Bindungen auf. - nie verwechseln!) usw. basischer Natur sind. Ebenso kann man z.B. Salpetersäure als eine Sauerstoffsäure des Stickstoffs auffassen. Ist der ionische Bindungspartner jedoch deutlich saurer, stellt NH3 den basischen Teil des Salzes, wie beim wunderbaren Beispiel des Ammoniumnitrates. =o) Sadorkan 16:32, 6. Jul. 2011 (CEST)
thread_title:  Säure der Nitride? =

message: Warum heisst der Artikel "Nitride", obwohl die Artikel doch - meines Wissens nach - nur den Singular benutzen sollen?
Oder ist diese Art von Artikel ein Sonderfall?
Der Artikel bezieht sich eben auf (Die Substanzklasse der) Nitride. Ohne Beispiele wäre er kaum interessant. Alle bekannten binären Nitride als Beispiele aufzulisten ist durchaus möglich und sinnvoll.
: Die Frage bezog sich darauf warum das Lema Nitride und nicht Nitrid lautet und das ist meiner Meinung nach eine begründete Frage. ich denke auch eine Verscheibung nach Nitrid wäre besser. --Cepheiden 01:16, 8. Aug 2006 (CEST)
thread_title:  Artikelnamensgebung 

message: Zur Frage, ob 'Nitridierung' oder 'Nitrierung' der richtige Begriff ist: Beide sind in Bezug auf Stahl in gewisser Weise richtig. 'Nitrierung' ist der umgangssprachliche und damit bekanntere Begriff, während 'Nitridierung' wissenschaftlich korrekt ist. - Oddball
: Also was wissenschaftlich korrekt ist kann ich nciht sagen. Ich weiss nur das der Begriff "Nitridierung" im Römpp nicht einmal erwähnt wird. Wobei es im "Duden - Das Wörterbuch chemischer Fachausdrücke" als Lemma genutzt wird. Aufjedenfall beschreibt es das selbe. --Cepheiden 15:06, 8. Aug 2006 (CEST)
thread_title:  Nitridierung / Nitrierung 

message: Gelten auch Stickstoff-Anionen wie N22- (ausgenommen Azide) als Nitride? --89.50.30.30 22:56, 24. Nov. 2009 (CET)
replies: text: Denkbar sind solche Verbindungen, sie werden aufgrund der geringen Stabilität aber Ausnahmen darstellen (viele "normalen" Nitride sind schon eher instabil). Neben N^3- wäre das (zu Sauerstoff isoelektronische) N2^2- ein energetisch zumindest noch halbwegs sinnvolles Stickstoffanion (anders etwa N2^-). Da die Elektronenaffinität von Stickstoff leicht positiv ist, kann es hier aber keine so große Vielfalt an Anionen geben wie bei Sauerstoff, wenn man etwa an Alkalimetalloxide denkt. --79.243.251.78 23:13, 1. Apr. 2011 (CEST)
thread_title:  Definition 

message: ". Im Falle von Nichtmetallen oder Halbmetallen als Bindungspartner, bilden sich zumeist vorwiegend kovalent gebundene, dreidimensionale Festkörper wie Aluminiumnitrid..." Aluminium ist ein Nichtmetall/Halbmetall? Das ist mir neu! Weder unter Aluminium noch Halbmetall oder Nichtmetall wird das bestätigt. Und besondere kritalline Modafikationen einiger Elemente geht es hier bei bei den Nitriden auch nicht. Al ist schlicht ein Metall! (siehe Periodensystem am unteren Ende) bzw. Leichtmetall - oder wurde mir da etwa Blödsinn gelehrt?  Sadorkan 15:49, 6. Jul. 2011 (CEST)
replies: text: Kann schon gut sein, dass der Bindungscharakter in AlN eher kovalent als ionisch ist, weil eine vollständige Landungstrennung in Al3+ und N3- energetisch ungünstiger wäre.  In der Realität gibt es nicht nur rein kovalente, rein ionische und rein metallische Bindungen, sondern auch beliebige Mischformen dieser drei Grundtypen, die im allgemeinen an der Verteilung der Elektronendichte zu unterscheiden sind (z.B. weist das metalltypische "Elektronengas" in manchen Metallen wie Sn oder Po ein ungleichmäßiges Verteilungsmuster auf, das an kovalente Bindungen erinnert [Vorsicht! Das hat jetzt nichts mit dem Metallcharakter von Al zu tun, ist nur ein Beispiel]).  Und so wird auch die Ladungsverteilung in AlN vom ideal-ionischen Charakter abweichen und kovalente Muster zeigen. Das bedeutet aber noch lange nicht, dass Al ein Nichtmetall ist, das wurde vielleicht suboptimal formuliert. --79.243.251.167 18:24, 1. Apr. 2012 (CEST)
thread_title:  [[Aluminium]] = [[Nichtmetall]] oder [[Halbmetall]] ??