Diskussion:Nernst-Gleichung

message: Das V in der gleichung macht keinen Sinn für mich - was bedeutet es? Wir haben das ohne V gelernt...
Ich hoffe, die Fragen sind in den neuen Versionen des Artikels beantwortet: R ist die molare Gaskonstante, V ist die Einheit der Spannung, also Volt. In der Zahlenwertgleichung gehört das V mit hinein, da E in Volt angegeben wird. Eine Alternative zum V hinter dem 0.059 wäre:
(E-E0)/V = 0.059 lg(...). --Nick B. 16:59, 13. Dez 2004 (CET)
thread_title:  Was ist R? 

message: In einer früheren Artikelversion wurde das Konzentrationselement unter dem Titel "Diffusion" behandelt. Das ist sehr irreführend. Richtig ist, dass sich die Konzentrationen in der Halbzellen angleicht - in der einen erhöht sie sich, in der anderen sinkt sie. Es werden aber keine Zinkionen aus der einen Zelle in die andere transportiert, sie diffundieren nicht von der einen in die andere Halbzelle, sondern die Zinkionen entstehen aus der Zinkelektrode bzw. scheiden sich an der Zinkelektrode _in_ der jeweiligen Halbzelle ab. Durch Anlegen einer Spannung von außen kann der Prozess umgekehrt werden, er ist voll reversibel, wenn nur kleinste Stromstärken zugelassen werden. Bei der Diffusion handelt es sich im Gegensatz dazu um einen ungerichteten, irreversiblen Transportprozess. Die Diffusion führt zu einem Konzentrationsausgleich. Auch beim Konzentrationselement gibt es einen Konzentrationsausgleich, aber eben nicht durch Diffusion zwischen den Halbzellen. Die Diffusion ist keine chemische Reaktion, wie irrtümlich behauptet wurde. Der Vorteil am Konzentrationselement ist, dass man sie nutzbare Arbeit verrichten lassen kann, und dass der Prozess umgekehrt werden kann - sie kann im Prinzip als Akku verwendet werden.
--Nick B. 11:16, 3. Mai 2005 (CEST)
thread_title:  nicht: Diffusion 

message: Wie kommt man bitte auf diese Zahl? 
:Durch Einsetzen in die Nernstgleichung... Temp: 25°C=298K - z=2, F=96485 AS, R=8,314 J/(mol*K)
: (298K * 8,314 J/(mol*K))/(n * 96485 As) = 0,02568 V * ln(ag/ak) nun ein wenig Gesetze der Logarithmenrechnung anwenden:
:ln(ag/ak)=log(ag/ak) / log 10 = log(ag/ak) / 0,4343 = 2,3026 * log(ag/ak)
: 0,02568 V * 2,3026 * log(ag/ak) = 0,059 V * log (ag/ak)
:--jmsanta *<|:-) 21:04, 5. Jul 2006 (CEST)
thread_title:  0,059 

message: Kann mir jemand zustimmen, dass sich
::E = E^\circ + \frac{RT}{zF}\ln\frac{a_{Ox}}{a_{Red}} und
::E = E^\circ + \frac{RT}{zF}\ln\frac{a_{g}}{a_{k}}
widersprechen? Meiner Meinung nach ist die zweite Gleichung falsch. Es ist doch so, dass
Konzentration und Aktivität linear zueinander stehen, oder? Dann kann doch nicht plötzlich
der größere Wert im Zähler stehen. Die Seite der kleineren Konzentration ist die der Oxidation.
Während der Redoxreaktion gleichen sich die Konzentrationsunterschiede aus, dazu muss auf der Seite der
 
größeren Konzentration eine Reduktion ablaufen. Auf der gegenüber liegenden Seite entsprechend eine Oxidation, 
das Element geht dort in Lösung.
Der Fehler tritt in der Diskussionseite nicht auf, aber im Artikel..
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Habs nochmal durchdacht und recherchiert: gemeint ist das Reduktionsmittel und nicht die Seite der Reduktion,
lässt sich auf die Definition von 
:: \Delta E = E(akz) - E (don) = E (RM) - E (OM) => ln \frac{RM}{OM} 
zurückführen
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Meines erachtens ist das wieder falsch! richtig ist:
:: \Delta E = E(akz) - E (don) = E (Reduktion) - E (Oxidation) = E (OM) - E (RM) => ln \frac{OM}{RM} 
Das Oxidationsmittel wird reduziert, während das Reduktionsmittel oxidiert wird.
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Hab gerade genau dies lösen müssen, und da die EMK der Konvention nach positiv ist und die Reaktion in anderem Falle nicht in die Richtung abläuft gilt bei Nutzung eines negativen Vorzeichens wie es in der Physikalischen Chemie Praxis ist folgendes, und ich möchte diess an einem Beispiel zeigen:
Nehmen wir ein Konzentrationselement an, zB. eine 2 molare Cu2+ und eine 1 molare Cu2+ Lösung, dann stellt sich das Gleichgewicht so ein, dass die Cu2+ Ionen der 2 molaren Lösung reduziert werden. Da die eine Konzentration durch die andere dividiert wird und der natürliche Logarithmus gebildet wird, muss also die niedrigere Konzentration im Zähler stehen. Dann wird der ln negativ und da wir ein weiteres negatives Vorzeichen haben die EMK positiv. 
Dass heißt also  Oxidation/Reduktion bzw. Reduktionsmittel/Oxidationsmittel,
hoffe das hilft, der Artikel müsste mal überarbeitet werden (leider hab ich momentan nicht die Zeit) (nicht signierter Beitrag von 84.141.70.242 (Diskussion) 20:38, 1. Jul 2011 (CEST)
thread_title:  Widerspruch - Nernstsche Gleichung uneinheitlich? 

message: Ist das Nernst-Potential irgendwo erklärt? Kann man da eine Weiterleitung (wohin auch immer) anlegen oder braucht das einen extra Artikel? --Diwas 15:26, 2. Mai 2008 (CEST)
replies: text: Was ist mit dem letzten Abschnitt dieses Artikels? Marcel Wiesweg 17:37, 2. Mai 2008 (CEST)
replies: text: Ich hab keinen Schimmer, was das Nernst-Potential ist, es wird in Zetapotential rotverlinkt und ich spekuliere dass es schon unter anderem Namen irgendwo erklärt wird, vieleicht unter Ruhemembranpotential? --Diwas 18:53, 2. Mai 2008 (CEST)
thread_title:  Nernst-Potential 

message: Nur ein kleiner Verbesserungsvorschlag: Wäre es nicht ein deutlicheres Beispiel für die Vorfaktoren der Reaktionsteilnehmer, wenn man statt 4 H+ 2 H+ und statt 2 H2O lieber H2 nimmt ? (nicht signierter Beitrag von 89.245.83.46 (Diskussion) 19:26, 19. Aug. 2010 (CEST)
thread_title:  Konzentrationselemente mit verschiedenen Elementen 

message: Also die Herleitung ist meiner Meinung nach total unverständlich dargestellt. Diese Artikel lesen sich auch Schüler durch die so komische Symbole wie ein großes pi noch nie gesehen haben. Die Koeffizienten sind total willkürlich gewählt und die Darstellung k-1 ergibt für mich auch keinen Sinn. Immer wieder lese ich naturwissenschaftliche Artikel, in denen ein Thema erklärt werden soll, oder Herleitungen anschaulich und nachvollziehbar dargestellt werden. Ich bin im 5. Semester Chemie und ich wollte nur mal schnell die Herleitung für das Nernst-Gesetz mit den Partialdrücken nachschlagen und werde erstmal vollgemüllt mit Buchstaben und Koeffizienten. Wenn ich die Herleitung nun parat hätte würde ich eine viel verständlichere Herleitung bieten können... (nicht signierter Beitrag von 188.101.188.36 (Diskussion) 15:55, 28. Nov. 2012 (CET)
thread_title:  Über die Art und Wiese der Darstellung von Formeln etc. 

message: --Haraldmmueller (Diskussion) 21:55, 1. Feb. 2015 (CET)
replies: text: Der dazugehörige Abschnitt wurde inhaltlich ausgebaut. --ChemPro (Diskussion) 21:41, 29. Jan. 2016 (CET)
thread_title:  "Für die Potentiometrische Titration" ... wie weiter? 

message: Sind sich die Experten hier uneins, oder wurde da einfach auf Verdacht mal schnell revertiert? In ChemgaPedia ist es Plus. Gruß -- Michael (Diskussion) 12:09, 5. Jul. 2018 (CEST)
thread_title:  Plus oder Minus? 

message: Im einleitenden Abschnitt steht, dass bei der Vereinfachung der Nernst-Gleichung "eine Temperatur von T = 25°C" vorliegt. Meinem Dafürhalten nach müsste hier "eine Temperatur von T = 298,15K" stehen. Grund: In die Formel muss (wie im Artikel korrekt beschrieben) die Temperatur in Kelvin eingesetzt werden. --5.83.191.102 08:52, 24. Okt. 2022 (CEST)
thread_title:  Temperatur in Kelvin!