Diskussion:Natriumchlorid

message: ich habe dunkel in Erinnerung, dass die Löslichkeit von Salz in Wasser mit zunehmender Temperatur abnimmt, was ungewöhnlich ist. Findet jemand eine Tabelle, aus der das genau(er) hervorgeht - die sollte in den Artikel mit aufgenommen werden. Gruß --  Dr.cueppers - Disk. 11:27, 9. Jul. 2012 (CEST)
replies: text: Für NaCl ist die Löslichkeit weitgehend konstant, aber mW nicht abnehmend. Was Du vermutlich im Kopf hast, ist NaSO4 (und v.a. das Anhydrid davon), siehe auch diese Grafik. --Mabschaaf 12:21, 9. Jul. 2012 (CEST)
replies: text:  Ja - war ja auch als "dunkel" deklariert. "Keine Zunahme mit der Temperatur" ist auch ungewöhnlich (und eine Bemerkung im Artikel wert). Bei NaSO4 habe ich es genau in Erinnerung, weil das im Betrieb meines Onkels vorkam; das wurde aus einem Kupferchromat-Filterkuchen zuerst mit Leitungswasser und dann mit 30 °C-Wasser ausgewaschen und mein Onkel hat mir mal erklärt, warum bei 30 °C. Gruß --  Dr.cueppers - Disk. 13:30, 9. Jul. 2012 (CEST)

text: Wenn es Belege gibt, kann man das einfügen. Dein erster Versuch ist leider formatmäßig etwas missglückt. Ich habe es daher zurückgesetzt. --JWBE (Diskussion) 14:57, 21. Okt. 2015 (CEST)
thread_title:  Löslichkeit 

message: Warum sind die durchsichtig? Muß man sie aus Submikrometerfeinem Pulver pressen? Sintert NaCl unter Druck zu Einkristallen zusammen, oder schleift man die Linsen gleich aus einem? Oder ist die Mikrostruktur völlig egal, weil Steinsalz nicht doppelbrechend ist? --88.66.62.138 15:01, 5. Jan. 2014 (CET)
replies: text: Optische Komponenten werden aus Einkristallen hergestellt bzw. geschliffen. Meistens wird das dafür notwendige Material bzw. die NaCl Einkristalle nach dem Czochralski-Verfahren hergestellt. --Alchemist-hp (Diskussion) 19:55, 14. Jan. 2016 (CET)
thread_title:  Optische Komponenten 

message: Im Artikel "Löschpulver" steht, dass feinst vermahlenes Natriumchrlorid für die Löschung von Metallbränden verwendet wird. Ich weiß nur nicht, an welcher Stelle dieses Artikels man das am besten einfügt. --Pohl-rosengarten (Diskussion) 11:39, 19. Aug. 2015 (CEST)
thread_title:  Feuerlöscher 

message: fehlt noch; vielleicht auch mit Angaben über den Feuchtigkeitsgehalt der Luft in Anwesenheit größerer Mengen von Salz. Gruß --  Dr.cueppers - Disk. 15:33, 14. Jan. 2016 (CET)
replies: text: Erledigt. -- Sch (Diskussion) 23:07, 24. Jun. 2019 (CEST)
thread_title:  Hygroskopie 

message: Es wäre doch höchst wünschenswert, in einem allgemeinen Lexikon auch die Begriffe zu erklären oder zu verweisen. Was bitte ist Ma%?
Masse-Prozent, also  10 Gramm pro Kilogramm bzw. 10 Kilogramm je Tonne. --80.141.39.120 22:08, 16. Apr. 2018 (CEST)
thread_title:  Ma% 

message: Hier wünschte ich mir den Zusatz, wie weit man den Gefreierpunkt erniedrigen kann. Ich habe so etwas von -15 °C in Erinnerung.
: Der theoretische Wert liegt bei −21,1 °C. In der Praxis kommt man nicht so tief, da man ja kaum das exakt benötigte Mischungsverhältnis herstellen kann. --Andif1 (Diskussion) 22:59, 21. Apr. 2017 (CEST)
thread_title:  Auftausalz 

message: Wieso untersacheiden sich die Zahlenwerte der Löslichkeit (siehe Tabelle) zwischen g/100 g Wasser und g/Liter (ausser Faktor 10)?? gibt es dafür eine plausible Erklärung? (nicht signierter Beitrag von 2003:DF:7BCD:5D00:5DA2:409D:C808:82D4 (Diskussion | Beiträge) 20:50, 21. Apr. 2017 (CEST)
replies: text: Die im Abschnitt Natriumchlorid#Eigenschaften enthaltene Tabelle ist genauso mit den unterschiedlichen Konzentrationsangaben aus der Quelle im Ullmann entnommen worden. Die Abweichung vom Faktor 10 resultiert daraus, dass die Dichten von reinem Wasser und der Lösungen unterschiedlich sind. Zum Beispiel folgt für den Wert bei 20 °C mit 35,76 g NaCl/100 g H2O bzw. 357,6 g NaCl/1000 g H2O dann 357,6 g NaCl/1357,6 g Lösung und mit der Dichte von 1,2093 g/ml dann weiter 357,6 g NaCl/1122,6 ml Lösung = 318,5 g/l. Analog gilt das für die Werte bei den anderen Temperaturen.--Steffen 962 (Diskussion) 01:44, 22. Apr. 2017 (CEST)
replies: text:  Genau. Der erste Wert bezieht sich auf die Ausgangsstoffe. Also soviel Gramm lösen sich in soviel Wasser (kann man in g oder l angeben). Der zweite Wert auf das Endprodukt. Also soviel Gramm sind in einem Liter Lösung. Rjh (Diskussion) 05:49, 22. Apr. 2017 (CEST)
replies: text:  Dann darf der zweite Wert nicht „Löslichkeit“ genannt werden. Da widersprichst Du Dir ansonsten selbst (siehe Diskussion RC). --Andif1 (Diskussion) 13:32, 22. Apr. 2017 (CEST)
replies: text:  Ich widerspreche mir da gar nicht. ;) Die Tabelle ist nur inkonsistent. Ich habs mal geändert.Rjh (Diskussion) 17:40, 22. Apr. 2017 (CEST)
replies: text:  War wohl ein Missverständnis. Ich meinte nur, dass wir nicht beide Werte „Löslichkeit“ nennen können. Aber da waren wir uns ja offensichtlich einig. --Andif1 (Diskussion) 18:45, 22. Apr. 2017 (CEST)
replies: text:  Ich hab es mal in maximale Massenkonzentration geändert. Ist das OK ? Weil Massenkonzentration alleine gibt ja nur ein Verhältnis an. Rjh (Diskussion) 20:54, 22. Apr. 2017 (CEST)
replies: text:  Für mich ist das ok. --Andif1 (Diskussion) 22:04, 22. Apr. 2017 (CEST)
thread_title:  Löslichkeit 2 

message: Flüssigsalzreaktor - als Anwendungsgebiet. --Ghettobuoy (Diskussion) 11:30, 2. Dez. 2017 (CET)
thread_title:  Kühlmittel in Atomreaktoren 

message: Wenn ich einen grossen Behälter mit Salz drinn aufmache, rieche (nicht schmecken) ich das Salz schon. Also geruchlos ist das nicht. Vlt. nicht so stark wie es vlt. Zimt ist oder ähnliches, aber man riecht es.
Bei einem Siedepunkt von 1461 °C ist der Dampfdruck bei Zimmertemperatur vernachlässigbar gering, Kochsalz ist also wirklich geruchlos. Was du wahrnimmst ist der Salzstaub in der Nase. --80.141.39.120 22:11, 16. Apr. 2018 (CEST)
replies: text: Das ist dann aber trotzdem nicht geruchlos. Es richt leicht nach HCL. --91.66.4.46 11:42, 23. Jun. 2019 (CEST)
thread_title:  Geruchlos 

message: Kommt der Name "Kochsalz" urspruenglich eigentlich daher, dass man es zum Kochen verwendet oder ist das ein Hinweis darauf, dass man es durch Kochen (vgl. Siedesalz) hergestellt hat? Heute wird es sicherlich als "zum Kochen" ausgelegt - aber war das schon immer so? -- 84.44.199.68 22:04, 26. Dez. 2011 (CET)
replies: text: Der Name "Koch"-salz ist Unfug. Salz gebraucht man nicht zum Kochen, sondern zum Würzen und Konservieren von Speisen. In jüngerer Zeit wird statt sieden kochen gesagt, was falsch ist und zu diesem Namen führte. Salz wurde in Salzsiedreien gewonnen. --2A02:8071:9189:840:A993:82BD:9FE6:C38D 20:17, 3. Jul. 2023 (CEST)
thread_title:  Namensursprung "Kochsalz" 

message: Hi, I'm sorry but I have to write in English. I have nominated :commons:File:NaCl_polyhedra.svg for becoming a Featured Picture but there are so different opinions if this illustration is correct or not. As a graphic worker I have zero knowledge and I would need help/opinion from chemistry people from here to help out and give yours input at this nomination page, Featured_picture_candidates/File:NaCl_polyhedra. Any help/input would be appreciated highly, thanks.Goran tek-en (Diskussion) 16:47, 24. Aug. 2021 (CEST)
thread_title:  Is this illusrtation correct or wrong  

message: Wenn man davon aussgeht das der menschlische Körper zu circa 70% aus Wasser besteht (laut manchen quellen sogar bis zu 90%) und in diesem Wasser anteilig 0.9% Natriumchlorid vorhanden ist bedeutet das bei ca. 80kg Körpergewicht eine Salzmenge von ca. 500g. 2A02:908:1B9:6320:51F7:D514:768A:461F 09:03, 30. Sep. 2022 (CEST)
thread_title:  150-300g Salzanteil im menschlichen Körper 

message: Auf dem Jupiter Mond Europa gibt es auch viel Eis Und Kochsalz. Unter extrem hohen Drücken bei extrem niedrigen Temperaturen kann sich dadurch ein rötliches Natriumchlorid-Hydrat bilden. 
Konnte obiges Textstück nicht einbauen, weil die Seite wegen Vandalismus gesperrt ist.--2003:C3:771D:CA9C:FD10:73EE:8BE4:5C63 20:21, 21. Feb. 2023 (CET)
thread_title:  Trivia: Natriumchlorid-[[Hydrate|Hydrat]]