Diskussion:Dampfdruck

message: Ältere Beiträge sind in dieser Version der Diskussionsseite einsehbar, da sie ansonsten nur abschrecken. --Saperaud ☺ 23:03, 14. Dez 2005 (CET)

message: Hallo!
Der erste Satz "Der Dampfdruck ist ein stoff- und temperaturabhängiger Gasdruck und bezeichnet den Umgebungsdruck, unterhalb dessen eine Flüssigkeit – bei konstanter Temperatur – beginnt, in den gasförmigen Zustand überzugehen" im Artikel ist falsch!
: Gebe ich Dir voll und ganz Recht. Deswegen habe ich die Einleitung umgeschrieben. Auch unterhalb des Umgebungsdrucks geht eine Flüssigkeit in den gasförmigen Zustand über (man spricht von Verdunstung). --LordOider 18:56, 1. Feb. 2012 (CET)
thread_title:  Fehler! 

message: Nun geben wir einen Druck und eine Temperatur so vor, dass sich das Wasser im Zylinder in der flüssigen Phase befindet, also z.B. Atmosphärendruck und 20°C. Zieht man nun den Kolben sehr schnell etwas heraus, so ist das zusätzlich im Zylinder entstehende Volumen zunächst leer. Der Stoff im Zylinder befindet sich im Nichtgleichgewicht (= nicht im thermodynamischen Gleichgewicht). Nun fängt das flüssige Wasser an zu verdampfen, und zwar solange, bis sich der vormals "leere" Raum mit gasförmigem Wasser füllt. Das thdGG stellt sich ein. Der Druck ist dann gleich dem Dampfdruck bei 20°C.
Man kann das thdGG im Rahmen der statistischen Thermodynamik auch folgendermaßen charakterisieren: im Zylinder liege flüssiges und gasförmiges Wasser vor. Nun finden zwei Prozesse statt: (1) Moleküle der flüssigen Phase, die aufgrund der thermodynamischen Schwankungen genügend Energie besitzen verlassen die flüssige Phase und gesellen sich zu Gas. (2) Moleküle des Gases treffen auf der flüssigen Phase auf und "bleiben dort kleben". Befindet sich das System im thdGG auf der Dampfdruckkurve, so ist die Anzahl der Moleküle in beiden Prozessen gleich. Im Beispiel des Nichtgleichgewichtes oben wechseln weniger Gasmoleküle die Phase als Flüssigkeitsmoleküle. Das liegt daran, dass im obigen Nichtgleichgewicht der Druck und damit die Dichte der Gasphase noch gering ist. Durch das verdunstende Wasser steigt die Gasdichte, und zwar solange, bis sich die Prozesse (1) und (2) aufheben. Im Lichte der statistischen Thermodynamik ist der Gleichgewichtszustand also ein ständiges verdampfen und kondensieren.
-- Tostro 20:06, 9. Jan. 2010 (CET)
thread_title:  Nichtgleichgewicht 

message: Dieser Bereich (Praktische Bedeutung) muss fehlerhaft sein:
"Die physikalischen Gesetze zu Dampfdruck und Verdampfung (Dampfdruckkurve, Clausius-Clapeyron-Gleichung etc.) wurden zuerst im Zusammenhang mit der Dampfmaschine untersucht und formuliert. Auch hier gibt es eine Koexistenz von Flüssigkeit und Gas. Man machte sich bei der Dampfmaschine die Tatsache zunutze, dass der Dampfdruck unabhängig von dem Volumen ist, solange man sich im Zwei-Phasensystem "Flüssigkeit-Gas" bewegt. Das einzige was sich bei konstanter Temperatur ändert, ist das Mengenverhältniss "Flüssigkeit-Gas". Der Druck im Kessel, der den Kolben bewegt, verändert sich also nicht durch die Kolbenbewegung (Kolbenbewegung ->Volumenänderung im Zylinder)."
die Temperatur ist nicht konstant sondern nimmt bei der Expansion ab auch der Druck im Kessel nimmt durch die Kolbenbewegung ab !! 
* Na ja, der Dampfdruck ist nicht nur über Flüssigkeiten sondern auch über Feststoffen, vielleicht kann das mal wer kor. 
* Weiters:Ich hab' auch die Disk. gelesen und meine, dass in der Physik und in der technischen Thermody. und in der Wärmelehre als auch in der pysik. Chemie der Dampfdruck immer als Partialdruck definiert wird.  
* Richtig wäre ... und bezeichnet den Partialdruck, unterhalb dessen eine Flüssigkeit (oder Feststoff) – bei eindeutig bestimmter Temperatur – beginnt, in den gasförmigen Zustand überzugehen. Vielleicht kann das mal wer gesamt kor. Ich hab nicht die Lust dazu, weil da schon so viel rum diskudiert worden ist.
* P.S.: Wenn dem nicht so wäre, würde im Druckkopftopf (in Ö-Mundart Kelomat) auch kein Vakuum entstehen wenn man Ihm abkühlt, also eine wichtige Info für den Hausmann und so sollte man die Definition richtig machen.-- Ulrichulrich 11:38, 8. Dez. 2009 (CET)
thread_title:  Fehler ? 

message: Hallo Diskutanten, leider hat sich seit über einem Monat nichts an diesem Artikel getan. In welcher Form könnte denn ein Konsens Dampfdruck herbeigeführt werden? Oder habt ihr die inhaltliche Diskussion abgeschlossen und der Artikel soll so bleiben?  --Thomas 11:04, 16. Apr 2005 (CEST)
replies: text: Ich habe wohl zuviel geschrieben und die anderen vergrault. Das hat aber dann auch mein Interesse den Artikel zu optimieren etwas gedämpft. --Saperaud [ @] 23:43, 16. Apr 2005 (CEST)
thread_title:  Kleine Frage inhaltliche Diskussion 

message: Hallo vielleicht sollte man mal auf die Seite einen Link zur Seiter der "Zeitung für Metrologie" von Sonntag,1977 ( glaube ich) machen. So weit ich weiß hat er dem Dampfdruck über Wasser und über Eis sehr genau bestimmt. Des weiteren könnte man mal eine E-Mail an die Physikalisch Technische Bundesanstalt in Braunschweig schreiben das diese die Seite mal überarbeiten. Der Inhalt ist nicht wirklich mehr so Aktull.
das ist wenig  WP-gemäß und kein grund für ÜA. Plehn 18:23, 8. Apr. 2007 (CEST)
thread_title:  Überarbeitung 

message: Ich wurde von Wasserdampfdruck nach Dampfdruck um geleitet.
Das geht nicht. Dampfdruck ist allgemein. Wasserdampdfdruck ist speziell. Aber Wasser hat eine solch herausragende Stellung in der Technik und in unserer Umwelt, dass diesem Begriff eine eigene Seite zusteht.
--Kölscher Pitter 16:12, 1. Mär 2006 (CET)
replies: text: Oh je, jetzt fängt das schon wieder an. Bitte les dir doch zuerst mal die Diskussionsbeiträge durch, die über deinem stehen (auch die archivierten; Vorsicht, abschreckend !). --Hi-Lo 15:39, 2. Mär 2006 (CET)
thread_title:  Wasserdampfdruck 

message: Eure Diskussion ist nicht grade amüsant.
Geht mal von der Sprache aus: Partialdruck ist ein Teildruck.
In einem Wasser-Alkohol-Gemisch hat das Wasser seinen Partialdruck und der Alkohol ebenfalls.
Beide Teildrücke ergeben den Gesamtdampfdruck des Gemisches.
Insofern hat der Begriff "Partialdruck" unter der Überschrift "Dampfdruck" nichts zu suchen. Erst wenn wir von Gemischen reden, macht dieser Begriff Sinn.
Am Rande: Die Gibbsche Phasenregel hat auch was mit Gemischen zu tun- gehört also nicht hierher.
Ich wollte einen Artikel schreiben "Zweistoffgemische". Hier wären all dies Begriffe zu definieren.
Leider gibt es Benutzer, die das besser wissen.
--Kölscher Pitter 16:24, 1. Mär 2006 (CET)
replies: text: s.o. --Hi-Lo 15:40, 2. Mär 2006 (CET)
thread_title:  Partialdruck 

message: * Dampfdruckkurven wichtiger Stoffe (Lösungsmittel, Metalle)
* Analogie Verdampfung-Sublimation
* Verdampfdungsenthalpie
* Clausius-Clapeyron-Gleichung (ohne Herleitung)
* Näherungsformeln für den Dampfdruck von wichtigen Stoffen (hinreichend genau mit möglichst wenig Parametern)
* Verdampfdungsgeschwindigkeit 
* Flüssigkeit im Gleichgewicht mit inerter Gasatmosphäre (z.B. Wasser gegen Luft) - Hier (und nur da) ist Partialdruck gleich dem Dampfdruck.
* Dampfdruck von Zweistoffsystemen - Diagramme für einige gute Beispiele (z.B. Erhöhung im Aceton-Schwefelkohlenstoff-System oder Erniedrigung im Aceton-Chloroform-System)
* Wechselwirkende Mehrstoffsysteme - Zusammensetzung von Flüssigkeit und Dampf
* Anwendungen (z.B. Destillation, Meteorologie, Vakuumtechnik, Dampfdruck von gesundheitsschädlichen Stoffen in Baustoffen, ...)
Da bleibt noch viel zu tun. 217.224.155.206 21:21, 31. Mär 2006 (CEST)
replies: text: "Über einer nicht überhitzten festen Phase ist der Dampfdruck geringer ist als über einer flüssigen Phase gleicher Temperatur." - Diese Aussage entspricht der üblichen Definition von Dampfdruck und steht im Widerspruch zur "meteorologischen Definition", wonach Dampfdruck der Partialdruck von Wasser sei. 217.224.157.50 20:20, 18. Apr 2006 (CEST)
replies: text: Aus W.Bohl, Technische Strömungslehre: "Unter dem Dampfdruck (Sättigungsdruck) versteht man den Grenzdruck, bei dem ein Stoff gerade im Gleichgewicht zwischen der flüssigen und gasförmigen Phase steht. Die sog. Dampfdruckkurve (Siedekurve), die vom Tripelpunkt bis zum kritischen Punkt verläuft, trennt die Bereiche des flüssigen und gasförmigen Zustandes. Zu jedem Druck gehört eine bestimmte Sättigungstempertur und umgekehrt. Die Kenntnis des Dampfdrucks ist besonders bei Betrachtung und Berechnung von Kavitationserscheinungen erforderlich." 84.154.236.20 16:12, 31. Mai 2006 (CEST)
thread_title: Fehlende Inhalte

message: Diese Seite wie generell die naturwissenschaftlichen Seiten der Wikipedia sind leider sehr überarbeitungsbedürftig. Viele Lehrbücher der physikalischen Chemie sind in Punkto Dampfdruck-Definition besser.
Zunänächst zum Thema:
Was ist der Dampfdruck?
Den Dampfdruck sollte man definieren als den Gasdruck, der sich über einer kondensierten Phase einstellt. Die diskutierten Inhalte stellen somit den Sonderfall des Dampfdrucks einer chemisch reinen, id.R. flüssigen Phase für eine gegebene Temperatur dar. Unter diesem Aspekt sind die Artikel sinnvoll.
Leider begreifen die meisten Mitmenschen die Thermodynamik nicht als System zur Beschreibung gegebener Zustände, sondern kopieren sie fleißig einfache Zusammenhänge für Sonderfälle wie reine Phasen, flüssige Mischphasen zweier Komponenten etc. 
Damit ist eigentlich schon alles gesagt, über die ln(p)-Abhängigkeit und der Verdampfungsenthalpie für einen gegebenen Druck (i.d.R. 1 Bar) läßt sich vieles ableiten.
Wenn gewünscht, so folgt ein wenig Doku.
::Bitte auch anonyme Diskussionsbeiträge immer signieren (zum Schluss viermal Tilde tippen; ~~~~). 217.224.145.110 20:41, 19. Jul 2006 (CEST)
thread_title:  Dampfdruck 

message: :Zum Überarbeitungsvorschlag: Eine gute Dampfdruck-Definition stand bereits im Artikel. Wurde leider wieder verpfuscht. Alles was dazu zu sagen ist, steht bereits auf dieser Diskussionsseite, u.a. auch verschiedene gute, allerdings urheberrechtlich geschützte Dampfdruck-Definitionen. Müsste man halt etwas umformulieren, ohne den Inhalt zu verfälschen. Jetzt ist leider vieles durcheinander:
*Statt einer präzisen Dampfdruck-Definition wird am Anfang erklärt, welche Aggregatzustände es gibt und was ein Gas ist. 
*Unter 'Praktische Bedeutung' wird etwas zur Historie von Gesetzen gesagt, die im Artikel (noch) gar nicht vorkommen.
*Es werden Details zur Dampfmaschine beschrieben, die eigentlich in den Artikel 'Dampfmaschine' gehören. 
:Der Begriff 'Dampfdruck' sollte zuerst an einem möglichst einfachen und allgemein bekannten System erklärt werden. Dies ist das einkomponentige System Wasser. Dann kann erklärt werden, dass der Sachverhalt bei anderen Reinstoffe im Prinzip ähnlich ist und nur die Temperatur- und Druckwerte anders sind. Und schliesslich kann die Beschreibung auf mehrkomponentige Systeme erweitert werden. Hier können dann auch kompliziertere Zusammenhänge und Gesetze formuliert und die praktische Bedeutung z.B. für die Stofftrennung durch Destillation ausgeführt werden. 
: Also erst eine allgemeine knappe Definition wie z.B. in der Encyclopædia Britannica, dann ein möglichst einfaches naheliegendes Beispiel, damit jeder eine konkrete Vorstellung bekommt, und dann weitere Differenzierung und Detaillierung. Dies wäre didaktisch günstiger, als den Sachverhalt gleich im ersten Satz in seiner ganzen (verwirrenden) Allgemeinheit und Komplexität erklären zu wollen. MfG 217.224.171.198 20:51, 19. Jul 2006 (CEST)
thread_title: Wiederholung der Diskussion

message: Der Link zu "Thermodynamische Eigenschaften von Wasser" ist tot. (11.12.06) - bitte löschen oder umsetzen.
:Danke für den Hinweis. Link wurde entfernt. --nick-zug 10:32, 11. Dez. 2006 (CET)
thread_title:  toter Link 

message: Hallo,
die erste Passage (anschaulich gesprochen...)
ist etwas unglücklich, wenn man an Phasengleichgewichte flüssig/gasförmig denkt.
Es gehen ja quasi immer Flüssigkeitsatome ins Gas und aus dem Gas in die Flüssigkeit.
Wenn dem nicht so wäre könnte es über der Flüssigkeit auch keinen Druck geben oder nur einen Druck der über andere Atome als die der verdampfenden Flüssigkeit verursacht wird.
Die Flüssigkeit beginnt also nicht abrupt zu verdampfen.
Also beginnt eine Flüssigkeit nicht zu verdampfen, sondern es erhöht sich die Dichte der Gasmoleküle über ihr. Es für den Dampfdruck wichtig, welches Gas in der "Umgebung" vorliegt oder ob es ein Gasgemisch ist. Für Gasgemische (Komponente A, B und Gasverbindung AB) kann der Dampfdruck einer Komponente A anders sein als unter reinem Dampf von Komponente A, weil ein Teil der Gasmoleküle Verbindungen eingeht und weil Komponente B die zur Verdampfung von A notwendige Energie ändern kann.
Die englische Version ist ganz gut:
http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure
Gruß J. (nicht signierter Beitrag von 153.96.96.2 (Diskussion | Beiträge) 12:02, 16. Apr. 2009 (CEST)
thread_title:  Einleitung zum Dampfdruck 

message: Warum gibt es hier keine einfache erklaerung, mit den jeder dau auch direckt weis, was mit dampfdruck gemeint ist?
So etwas in der Art von, 'wird eine fluessigkeit erwaehrmt, dehnen sich die Molikuele aus und nehmen mehr platz in anspruch (bildlich, aber stark vereinfacht: einzelne molikuele wollen aufsteigen und ueben einen druck auf den molikuelen ueber ihne aus.). Es kommt in der fluessigkeit zu einer druck erhoehung (und dementsprechend zu einer volumen erhoeung). Ist dieser inner Druck oder dampfdruck gleich dem umgebungsdruck, so faengt die fluessigkeit an zu verdampfen.'--84.58.150.15 16:57, 26. Apr. 2009 (CEST)
replies: text: So eine bildhafte und einfache Erklärung hinkt aber leider sehr schnell, wie hier direkt eindrucksvoll bewiesen wird. 
# Moleküle dehnen sich nicht aus (zumindest nicht in diesem Zusammenhang)
# Das man von einer Druckerhöhung in einer Flüssigkeit sprechen kann glaube ich nicht. Auch ist die Volumenzunahme hier nicht von Belangen.
# Die Flüssigkeit verdampft auch schon bei Umgebungsdrücken die über ihrem Dampfdruck liegen. Was geschieht ist, dass sie anfängt zu sieden.--LordOider 21:08, 1. Feb. 2012 (CET)
thread_title:  Einfache, verstaendliche definition fehlt? 

message: Ich habe den ersten Satz der Definition ein wenig gerade gebügelt. Der einzige relevante Stoff, der (näherungsweise) bei Normalbedingungen in allen drei Aggregatszuständen gleichzeitig vorkommt, ist Wasser. CO2 zB. kann man bei Normalbedingungen nicht verflüßigen. Ich hoffe, es ist klar, weshalb ich die vorherige Version für sachlich nicht richtig halte und dass meine Änderungen den Qualitätsstandards entsprechen. ;D Schöne Grüße, eine IP. 84.188.205.169 21:58, 17. Jul. 2009 (CEST)
thread_title:  Kleine Änderung in der Definition 

message: Falls noch an dem Artikel gearbeitet wird, insbesondere auch an der Vereinheitlichung und Abgrenzung der Begrifflichkeiten mit und zu Partialdruck,Flüchtigkeit und relative Flüchtigkeit: ich schlage vor, beim Dampfdruck über Flüssigkeiten zwischen Systemen ohne nicht-kondensierbare Komponenten (bspw. Wasser als Reinstoff, Ethanol-Wasser als Gemisch) und mit solchen Komponenten (bspw. LUFT-Wasser) unterscheidet. -- ub 14:08, 22. Jun. 2010 (CEST)
thread_title:  Kondensierbarkeit/Überkritisch 

message: Eine genaue Kurve oder kleine Tabelle mit 12-20 Werten gehört in den Artikel. Folgende Anwendungsrelevante Temperaturwerte/°C jedenfalls:
-10(auch Eis verdunstet)/0/+10(Wasserstrahlpumpe)/20(RT)/37(Körper)/50/80(Gasfeuerungskamin) oder 90/100/110(Dampfdrucktopf)/130(überhitzter Dampf, Hochdruckturbine) - Werte z.T. geschätzt. --Helium4 11:13, 21. Jul. 2010 (CEST)
thread_title:  Funktion des (Wasserdampf-)Drucks von der Temperatur 

message: Der Begriff "Dampfdichte" erscheint mir eine laienhafte Wortschöpfung zu sein, die ohne weiter Erklärung nicht die "Dichte des (Wasser-) Dampfes" zu meinen scheint, sondern der den "Massenanteil des Dampfes am Volumen des Gesamtgemisches (zB dampfhaltige Luft)". Dies ist nicht nur sehr ungeschickt und irreführend, sondern auch völlig überflüssig, da der Begriff "alsolute Luftfeuchtigkeit" (manchmal fachbegrifflich falsch und ebenfalls irreführend leider auch "absolute Luftfeuchte" genannt: Luftfeuchtigkeit ist ein phsyikalisch definierter Meß- oder Rechenwert, Luftfeuchte eine subjektiv einschätzbare Tatsache, ähnlich dem Unterschied zwischen Temperatur und Wärme) bereits definiert, eingeführt und sachlich richtig ist. Vor diesem Hintergrund ist der Verweis auf Dichte besonders kurios.
Man kommt bei klarem Verstand ja auch nicht auf die Idee die volumenbezogene Salzmasse des Meerwassers als "Salzdichte" zu bezeichnen, obwohl es die Einheit  kg/m^3  haben kann. Üblicherweise wird der Salzgehalt des Meeres aber in Massenprozent angegeben.
Ich bezweifel auch, daß Wortungetüme wie "Wasserdampfpartialdruck" einen Erklärungswert im enzyklopäischen Sinne haben. Erst recht, wenn das Verständnis des physikalischen Fachbegriffs "Partialdruck" vorausgesetzt werden muß.
Die angegebene Formel ist zwar irgendwie richtig, aber aus dem Zusammenhang gerissen und damit nur von beschränktem allgemeinen Erklärungswert, oder nur für Leute, wie mich, die es auch schon vorher verstanden haben und sich deshalb die drei Gleichung davor selbst aufschreiben können (und sich dann die Haare raufen):
Aus der auf die molaren Stoffmenge  n  bezogenen, allgemeinen, molaren Gasgleichung  p \cdot V = n \cdot R_m \cdot T  oder der auf die Stoffmasse  m_s  bezogenen spezifischen Gasgleichung  p \cdot V = m_s \cdot R_s \cdot T  lassen sich bei Gasgemischen die Gesamtstoffmenge und der Gesamtdruck auch als Summen der Eigenschaften der beteiligten Gase beschreiben, die im Volumen  V  gleichzeitig die gleiche, konstante Temperatur  T  haben:
: V_{ges} \cdot \sum_{i=1}^{...} p_i = T \cdot \sum_{i=1}^{N} m_{s,i} R_{s,i} 
mit Beschränkung auf die wichtigsten Bestandteilen der natürlichen, atmosphärischen Luft Stickstoff (N), Sauerstoff (O), Wasserdampf (D) und Argon (Ar) in der Reihenfolge ihrer Anteile:
: V_{ges} \cdot \left( p_N + p_S + p_D + p_{Ar} \right) = T \cdot \left( m_{s,N} \cdot R_{s,N} + m_{s,O} \cdot R_{s,O} + m_{s,D} \cdot R_{s,D} + m_{s,Ar} \cdot R_{s,Ar} \right) 
Natürlich kann man nun beide Seiten der Gleichung durch  V_{ges}  teilen
: p_N + p_S + p_D + p_{Ar} = T \cdot \left( R_{s,N} \cdot \frac{m_{s,N}}{V_{ges}} + R_{s,O} \cdot \frac{m_{s,O}}{V_{ges}} + R_{s,D} \cdot \frac{m_{s,D}}{V_{ges}} + R_{s,Ar} \cdot \frac{m_{s,Ar}}{V_{ges}} \right) 
Der Bruch für den Dampf ist aber die Definition der "absoluten Luftfeuchtigkeit" und nicht der "Dampfdichte"
: p_D = T \cdot R_{s,D} \cdot \frac{m_{s,D}}{V_{ges}} 
Der Massenanteil des in der Luft gelösten Wasserdampfes ist vom jeweiligen Wetter (u.a. Temperatur) abhängig. Umgekeht läßt sich aus der Kenntnis der Temperatur und eines Maßes für die Luftfeuchtigkeit auf die Wetterverhältnisse schließen. Da meistens nur die relative Luftfeuchtigkeit gemessen werden kann, muß der Dampfanteil in der Luft indirekt über die temperaturabhängige Dampfsättigung ermittelt werden. Der Dampfdruck ist aber bereits eine Kombination aus Dampfmasse und Temperatur ohne sich näher mit dem jeweiligen, ebenfalls temperaturabhängigen Prüfvolumen beschäfftigen zu müssen.
In der Meteorologie stellt der Dampfdruck ein indirektes Maß für die durch Kondensation freisetzbare Energie der Luft dar (zB Gewitter). Er ist auch ein indirektes Maß dafür, wie schwer es für einen warmen, feuchten Körper (zB Mensch) ist, Wärme durch Verdunstung/Schwitzen an die Luft abzugeben (Schwüle). Anders als die relative Luftfeuchtigkeit sagt der Dampfdruck aber nichts über die Nähe zum Zustand/Zeitpunkt der Energiefreisetzung aus (unmittelbar bevorstehendes Gewitter). Da für ein Unwetter aber in erster Linie die Menge der verfügbare Energie und nicht die tatsächlich Kondensation gering(st)er Mengen bei 100% Luftfeuchtigkeit verantwortlich ist, stellt der Dampfdruck den zuverlässigeren Indikator dar. Es ist sehr unwahrscheinlich, daß sich kalte, gesättigte Luft mit entsprechend geringem Dampfdruck kurzfristig erwärmt und dabei weiter mit Dampf anreichert. Warme, feuchte Luft hat einen hohen Dampfdruck und eine Abkühlung ergibt sich schon zwangsläufig bei abnehmender Sonneneinstahlung gegen Abend. Andere, weitaus abruptere Abkühlprozesse werden durch Eintreffen einer Kaltfront (regional), Aufstieg der Luft an einem Berghang (lokal), Abschattung eines Tales durch einen Berg im Süden (lokal) oder Abkühlung des aufgeheizten Wattenmeerboden durch die einsetzende Flut (lokal) bewirkt.
Was dann passiert ist von vielen Faktoren abhängig, deren wichtigste die Luftschichtung, deren Durchbrechbarkeit und vor allem der Umstand ist, ob die erzwungene äußere Abkühlung durch die Aufnahme der Kondensationwärme ausgeglichen werden kann und wohin sich die so entfeuchtete Luft bewegt. So kann es zu bloßer Tau-, Nebel- oder Wolkenbildung, mit mit ohne Regen kommen. Im Gewitter wird die Kondensationswärme durch einen sich selbst beschleunigenden Aufstieg der Luft in höhere Luftschichten ausgeglichen, bis kein Wasserdampf mehr frei ist.--46.115.85.53 16:06, 27. Mai 2013 (CEST)
thread_title:  Dampfdichte 

message: Bei der Erläuterung taucht der Satz auf: "...ab 0 K wollen Teilchen aus Flüssigphase ..." Gibt es Flüssigphasen bei 0 K ???
28.02.2013 (AKG) (nicht signierter Beitrag von 78.52.235.76 (Diskussion) 11:24, 28. Feb. 2013 (CET)
replies: text: Eigentlich nur Helium.--Andif1 (Diskussion) 22:49, 22. Aug. 2013 (CEST)
thread_title: Flüssigphasen bei 0 K

message: ein paar dampfdruckraten von ausgewählten stoffen wären nett .--Konfressor (Diskussion) 11:16, 18. Nov. 2015 (CET)
thread_title:  vergleichsmöglichkeit verschiedener stoffe 

message: mini|Dampfdruckkurven von einigen verflüssigten / Flüssiggasen
Wenn mich nicht alles täuscht, ist die Einheit der Grafik an der y-Achse falsch. Das ist eine Einheit der Dichte (g/cm3). Die eingetragenen Werte entsprechen aber denen des Dampfdrucks in bar.
: unter dem lemma bar steht die einheit bar wäre weiter zulässig , 10meter x 1cm² wasser wiegen dann ca 1kg , der druck beträgt dann aber 1kg pro cm² und nicht pro cm³ , stimmt also was der unbekannte vorredner schreibt . bar müßte man dann auch in newton/m² angeben , so ungefähr 10 newton/cm² . glaube ich . --Konfressor (Diskussion) 00:31, 8. Dez. 2017 (CET)
replies: text:  Also, kg/cm3 ist definitiv falsch, wie schon Autor #1 richtig bemerkt hat. Und was die Umrechnung angeht, steht alles, was man wissen muss, hier: [] ; 212.114.139.162 13:44, 19. Feb. 2019 (CET)
replies: text: Der Ersteller der Grafik ist seit zehn Jahren inaktiv. Du könntest versuchen in der Wikipedia:Grafikwerkstatt jemanden zu finden, der die Grafik korrigiert. --Elrond (Diskussion) 17:27, 13. Jan. 2021 (CET)

text: erledigt! Jetzt steht da kg/cm².--192.168.2.1 webinterface 08:13, 11. Feb. 2023 (CET)
thread_title:  Grafik Dampfdruckkurven falsche Einheit 

message: Hier ist immer von der "Phase" die Rede. Was versteht man darunter? Kann man da ein verständliches Synonym, evtl. in Klammern, ergänzen? --212.95.114.173 13:40, 31. Aug. 2023 (CEST)
replies: text: Hsb’s verlinkt. Wassermaus (Diskussion) 19:42, 31. Aug. 2023 (CEST)
thread_title:  Phase?