Diskussion:Distickstofftetroxid

message: Es fehlen noch zahlreiche Daten zu der Chemischen Verbindung.--Uwe W. 09:33, 19. Sep 2005 (CEST)

message: Wir hatten eine Probe von Distickstofftetroxid (N2O4) bei uns im Unterricht und dort war es ein Gas (bei Raumtemperatur).
:Gute Anmerkung, schade, dass es nicht weiterverfolgt wurde. Folgendes ist hier wichtig: der Siedepunkt von N2O4. Dieser liegt bei 21°C und das ist ein, nun ja, blöder Bereich. Denn hier muss man erst klären, was Raumtemperatur ist. Je nachdem wo man nachschlägt, ergeben sich als Norm 18°C, 20°C, 23°C oder 25°C. Ich habe jetzt 25°C genommen. Schlagt mich nicht, wenn es euch total nicht passt, aber eine Entscheidung sollte hier endlich festgelegt werden.:) --Al 20:24, 22. Okt. 2009 (CEST)
replies: text: "seit den 1950er Jahren in vielen Raketen als ohne Kühlung lagerfähiges Oxidationsmittel (Oxidator) verwendet." Ist keine optimale Formulierung. Es fehlt die Dampfdruckkurve von N2O4 (l). Diese sollte bei 21°C etwa 1 bar haben. In Raketen braucht man für Windschlüpfrigkeit und leichte Hülle möglichst kompakte Lagerung. also hohe Dichte = viel Masse pro Volumen, also idealerweise Verflüssigung bei wenig (Dampf-)Druck. 
Im Rechenbeispiel Schreiter wird 519 hPa @281,15 K angegeben, also etwa 0,51 bar bei 8°C.
Zugänglich ist ein Datenblatt des Gaslieferanten Linde: http://produkte.linde-gas.at/datenblatt/stickstoffdioxid_distickstofftetroxid_2.0.pdf für "Stickstoffdioxid / Distickstofftetroxid 2.0" also 99 % Reinheit der Mischung. Stand 03.04.2017:
1 m3 Gas (15°C, 1 bar) = 3,358 kg = ca. 3 mal so schwer wie trockene Luft.
1 l Flüssigkeit bei Siedetemperatur (Ts = 21,1°C) und Normaldruck (1,013 bar) = 1,443 kg = fast um die Hälfte schwerer als Wasser.
Die 0,38 l kleine Stahlflasche ist mit 0,45 kg gefüllt (entspricht 1,184 kg/l Füllfaktor).
Kritische Temperatur 431 K (157,85 °C) 
MAK-Wert = 3 ppm
Flaschenschulter: Gelb RAL 1018  
Aufkleber: Stickstoffdioxid 2.0
Ventilanschluss: 1" nach DIN 477 Nr. 8
--
H. Schön: Handbuch der reinsten Gase. Springer 2014. / books.google.at ist genauer:
S. 362 f. Datenblatt D080.0 vom 14. Jänner 2004 für Stickstoffdioxid N20 (N2O4):
Mono- und Dimeres wird ganzheitlich als Mischung behandelt.
Eingangs wird erwähnt beim Tripelpunkt (-11,2°C, 0,186 bar) liegt nur farbloses Dimer vor, bei 150°C nur das braune Monomer.
Giftwirkung auf Schleimhäute: Lungenödem verzögert, Kehlkopfschwellung akut tödlich durch Ersticken.
Ätzend auf Haut: 15 min mit Wasser spülen.
Dampfdrucke:
–10 °C = 0,21 bar
0 °C = 0,34 bar
10 °C = 0,61 bar
20 °C = 0,96 bar
50 °C = 3,48 bar
Bemerkenswert die Siedepunktangaben basierend auf 2 Quellen: Ts = 21,10 °C neben 29,07 °C
Kritischer Punkt: 157,85 °C / 101,00 bar / 0,550 kg/l
Dichte flüssig bei Ts un 1,013 bar: 1,439 kg/l
(Die Dichteerniedrigung zwischen 21 und 153 °C um den Faktor 2,6 geht wohl wesentlich auch auf die Aufspaltung in das Monomer zurück.)
Füllfaktor 1,30 kg/l bei Prüfdruck 10 bar.
Eigenschaften, Anwendungen, Behandlung von Vergiftung.
--
Bei Temperaturen <21°C können offene oder unterdruckfeste Gefäße (stabil gegen bis zu 1 bar Überdruck von außen) dienen, oberhalb 21°C braucht es druckfeste Gefässe. Abhängig von Tag/Nacht/Wetter/Jahreszeit/Sonneneinstrahlung/Ausstrahlung in den Nachthimmel/Unterirdisch/Bergwärme kommt -40...+60°C vor, schätze ich mal, extreme Wüstensonne und Polarwinter ausgenommen. 
Der Dampfdruck über der Flüssigkeit reicht dann ganz grob geschätzt von 0,02 bis 20 bar.
Schätze, dass ein großvolumiges (ab etwa 50 oder 100 cm Durchmesser) Leichtbau-Gefäss in einer Rakete jedenfalls eindellgefährdet ist, also ein Unterdruckventil braucht, das bei Abkühlung des Inhalts etwas Luft ansaugen kann, um den Innendruck nicht wesentlich unter den Aussendruck absinken zu lassen. Zugleich kann ein Überdruckventil zweckmässig sein, das einige bar Überdruck zulässt und dann erst Inhalt abbläst. --Helium4 (Diskussion) 10:31, 3. Jul. 2017 (CEST)
thread_title:  Flüssigkeit? 

message: Entweder es ist ein Fehler oder ich verstehe nicht, warum bei dem Ergebnis der Strukturformel von 2NO^2 das N^2O^4 auf einmal 4 andere Valenzelektronen binden kann
:In der Strukturformel der NO2-Moleküle bei der Reaktion fehlen die radikalischen Elektonen am N (siele Stickstoffdioxid). Diese bilden die N-N-Bindung in Molekül. (Ich hoffe, ich habe die Frage richtig verstanden.) Viele Grüße --Orci Disk 14:44, 21. Mai 2007 (CEST)
thread_title: Valenzschreibweise

message: Distickstofftetroxid ist ein Oxidator der mit Hydrazin und seinen Derivaten Hypergol reagiert. Fehlt desshalb nicht noch das Gefarensymbol oxidierend?--Uwe W. 14:28, 24. Jun. 2007 (CEST)
thread_title:  Gefahrensymbole 

message: Ist auch die Form O=N-O-NO2 (als "Nitrosylnitrat") möglich? --194.97.241.198 23:13, 20. Apr. 2009 (CEST)
replies: text: Ja, dieses Isomer scheint es zu geben, ebenso wie das isomere Distickstofftrioxid (O=N-O-N=O). Allerdings nur bei sehr tiefen Temperaturen in einer Matrix, ansonsten wandeln sie sich umgehend zu den stabileren bekannten Isomeren um. --79.243.242.156 18:58, 13. Nov. 2016 (CET)
thread_title:  Formel 

message: Hallo. Ich hab den Artikel ein bisschen überarbeitet. Ich habe die Beschreibung des Gleichgewichtes erweitert und die Betonung auf die Druck- und Temperaturabhängigkeit gelegt, inklusive eines Verweises auf das Prinzip von LeChatelier. Was ich geschrieben habe, lässt sich im Steudel nachlesen. Ich hab dieses Buch bei Wikipedia schon mal als Quelle gesehen, deswegen hoffe ich, dass es durchgeht. Ansonsten... Das ist das erste Mal, dass ich mehr mache als nur einen Rechtschreibfehler zu korrigieren. Haut mich bitte nicht. v___v --Al 20:24, 22. Okt. 2009 (CEST)
replies: text: Warum sollte man? Ist doch völlig i.O. und der Steudel ist auch eine vernünftige Quelle. Viele Grüße --Orci Disk 20:30, 22. Okt. 2009 (CEST)
replies: text: Danke schön. :) --Al 20:32, 22. Okt. 2009 (CEST)
thread_title: Überarbeitung

message: Distickstofftetraoxid ist ja anscheinend eines der wichtigsten Oxidationsmittel bei Raketentriebwerken. Daher gehört in den Artikel auch die entsprechende Reaktionsgleichung (Reduktion von Distickstofftetraoxid). (nicht signierter Beitrag von 93.210.37.226 (Diskussion) 23:52, 7. Apr. 2013 (CEST)
replies: text: Reduktion wodurch?  Das Problem ist, dass die Reduktion stets ein Teil einer Redox-Reaktion ist.  Und da ist die Frage, was der reduzierende Stoff sein soll.  In der Raketentechnik sind als Treibstoffe mit Stickstoff(IV)-oxid zahlreiche Stoffe gebräuchlich, angefangen bei Hydrazin, Mono- und Dimethylhydrazin, über aromatische und aliphatische Amine bis hin zu Kohlenwasserstoffen wie z. B. Kerosin.  Sollte man jetzt 20 Reaktionsgleichungen zusammenstellen, oder eher in den jeweiligen Artikeln über die einzelne Treibstoffe eine entsprechende Reaktionsgleichung schreiben?  Gruß,--149.172.140.151 01:58, 25. Jun. 2013 (CEST)
replies: text: Tatsächlich fände ich eine exemplarische Gleichung für eine typische Treibstoffverbrennung und eine für eine andere relevante chemische Reaktion sinnvoll. --Helium4 (Diskussion) 10:49, 3. Jul. 2017 (CEST)
thread_title:  Reduktionsgleichung fehlt! 

message: Distickstofftetroxid ist ein farbloses Gas, die Farbwechsel beziehen sich im englischsprachigen Artikel auf das orangebraune Stickstoffdioxid, das sich bei sehr niedrigen Temperaturen zum eben farblosen Distickstoftertroxid umwandelt.--Emergency doc (D) 12:54, 16. Jul. 2020 (CEST)
thread_title:  Farbe 

message: Laut dem Artikel über das Raumfahrzeug Dragon 2 reagiert Distickstofftetroxid mit Titan. Zu finden in diesem Absatz: Rückschläge im April 2019Kann das wirklich sein? Wenn ja, dann gehört es vielleicht in den Artikel :-)Ingo --Istiller (Diskussion) 22:28, 16. Sep. 2021 (CEST)
thread_title:  Reagiert Distickstofftetroxid mit Titan?