Diskussion:PH-Wert

message: Nach der ersten Gleichung in diesem Abschnitt kommt es nur auf die Konzentration der starken Säure an - aber gar nicht darauf, wie viele H-Ionen ein solches Säuremolekül bilden kann. Ist das richtig? Mit "starker " Säure ist wohl der Fall fast vollständiger Dissoziation gemeint.  --888344 18:46, 4. Mai 2011 (CEST)
replies: text: Bei einer einmolaren Schwefelsäure-Lösung ja, bei einer stark verdünnten nicht mehr. Ja. --Leyo 20:25, 4. Mai 2011 (CEST)
thread_title:  Berechnung des pH-Wertes bei bekannter Konzentration an Säuren und Basen  

message: Mir fällt auf, dass in diesem Artikel für die Stoffmengenkonzentrationen in mol/l meist die Schreibweise [A] verwendet wird, allerdings an einigen Stellen (z.B. für das Ionenprodukt des Wassers) auch c(A), oder cA. Wäre es sinnvoll, die Schreibweise zumindest innerhalb des Artikels zu vereinheitlichen, oder ausdrücklich darauf hinzuweisen, weshalb an einer bestimmten Stelle eine abweichende Konvention verwendet wird?
Zum Vergleich: der Artikel Stoffmengenkonzentration verwendet die Schreibweise cA, und erwähnt die anderen Notationen gar nicht.
Oder entgeht mir da als Nicht-Chemiker eine begriffliche Feinheit?
--Mgroeber (Diskussion) 10:08, 15. Mai 2014 (CEST)
replies: text: Innerhalb eines Artikels ist zumindest eine einheitliche Schreibweise dringend erwünscht. Hinsichtlich aller Artikel haben die Chemiker hier in Wikipedia eigentlich ziemlich klare Regelungen vereinbart (siehe Wikipedia:Richtlinien_Chemie/Gehaltsgrößen), demnach ist c(A) die erwünschte Schreibweise.--Mabschaaf 22:43, 15. Mai 2014 (CEST)
replies: text: Habe es gerade entsprechend dem Vorschlag von Mabschaaf vereinheitlich. — Toshikitalk 16:49, 29. Mai 2014 (CEST)
thread_title:  Schreibweise von Konzentrationen: c(A), c<sub>A</sub> oder [A]? 

message: Diese Information aus dem Abschnitt PH-Wert#pH-Wert würde ich mir weiter oben in der Kurzbeschreibung wünschen: "Zur Vereinfachung der Formeln wird in der Regel das H+ (Wasserstoffion) für die Definition des pH verwendet. In der Realität existieren diese Wasserstoffionen (freie Protonen) aber nur in assoziierter Form." --Van Tuile (Diskussion) 23:24, 12. Jun. 2014 (CEST)
replies: text: Ich habe die Gleichung in PH-Wert#pH-Wert dem Text angepasst (H+ -> H3O+). Eine Vereinfachung der Definition steht bereits in der Einleitung. Wasserstoffionen werden für die Definition des pH nicht zur Vereinfachung verwendet: Der pH-Wert wird über H+-Teilchen definiert. Gelegentlich werden Säure-Base-Reaktionen mit der eher verwirrenden "Vereinfachung" mit H+-Teilchen formuliert (veralteter Arrhenius-Schrott). Grüsse, --Roland.chem (Diskussion) 11:27, 13. Jun. 2014 (CEST)
thread_title:  Kurzbeschreibung 

message: Dieser Artikel ist für Nicht-Chemiker weitgehend unverständlich. Der gehört in ein Chemie-Lehrbuch o.ä., aber nicht in ein allgemeines Nachschlagewerk wie Wikipedia. (nicht signierter Beitrag von 2A02:1205:C68C:9890:C56E:D510:5E46:A09B (Diskussion | Beiträge) 13:05, 5. Okt. 2014 (CEST)
replies: text: Ganz richtig. Da wird wirklich mal wieder übertrieben. ไม่เป็นไร (Valanagut) (Diskussion) 05:46, 2. Apr. 2024 (CEST)
thread_title:  Wikipedia oder wissenschaftliche Zeitschrift? 

message: Hallo Leute, habe vorhin über eine große griechische Zeitschrift folgende Internetseite gefunden. Es handelt sich um die Erhöhung des ph Wertes im Körper durch Soda und Melasse zur Bekämpfung von Krebs. In Griechenland wird bei Kranken ohne Versicherung, Krebs erst im Endstadium durch Chemo und Bestrahlung bekämpft. http://phkillscancer.com/ Vielleicht ist ein Eintrag z.B. unter Vorbehalt, oder wie auch sonst ihr es nennt, interessant (nicht signierter Beitrag von 78.34.62.227 (Diskussion) 19:06, 6. Mär. 2015 (CET)
replies: text: Nein, WP bildet nur etabliertes Wissen ab, keine esoterischen Methoden ohne wissenschaftlichen Wirkungsnachweis.--Mabschaaf 21:30, 6. Mär. 2015 (CET)
thread_title:  phkillscancer 

message: In dieser Sequenz 
Massenerhaltungssatz  c_0 = c\left(\mathrm{HA}\right) + c\left(\mathrm{A^-}\right) 
geht  die Bezeichnung "Massenerhaltungssatz" völlig fehl . Richtig wäre die Bezeichnung 
"Stoffmengenbilanz bezüglich A" :  n_0(HA) = n\left(\mathrm{HA}\right) + n\left(\mathrm{A^-}\right) 
denn eben darauf basiert die 
"Konzentrationenbilanz bezüglich A " :  c_0(HA)  = c\left(\mathrm{HA}\right) + c\left(\mathrm{A^-}\right) 
Wogegen der "Massenerhaltungssatz" hier mit 
 m_0(HA)  = m\left(\mathrm{HA}\right) + m\left(\mathrm{A^-}\right)   offensichlich wegen  M\left(\mathrm{HA}\right) \ \neq \ M\left(\mathrm{A^-}\right) 
nicht erfüllt wäre.
2A02:810C:940:9AC:D517:9B2B:DC7:72E2 16:44, 22. Jul. 2015 (CEST)
thread_title:  Falsche Bezeichnung "Massenerhaltungssatz" 

message: Die Behauptung, dass Tee einen pH-Wert von 5,5 haben soll halte ich für sehr gewagt.
Gibt es stichhaltige Belege dafür?
Schließlich gibt es hunderte von Teesorten.
--84.153.164.36 00:24, 16. Dez. 2015 (CET)
thread_title:  Tee 

message: Leider steht im Abschnitt "Geschichte" nicht, seit wann die Schreibung pH ohne Tieferstellung des H üblich ist. In den Fünfziger- und Sechzigerjahren des vergangenen Jahrhunderts (meine Studienzeit) schrieb man jedenfalls noch das p mit tiefergestelltem H! --Astra66 (Diskussion) 10:32, 12. Jan. 2016 (CET)
thread_title:  Schreibung pH 

message: Der Artikel gibt Wasser mit einem pH-Wert zwischen 6,0 und 8,5 an. Was immer hier genau unter Wasser zu verstehen ist? Die Trinkwasserverordnung erlaubt Werte im Intervall 6,5 bis 9,5. Heißt das jetzt, dass gewisse Sorten von Trinkwasser nicht Wasser im Sinne der WP sind? --92.226.245.159 17:22, 23. Jun. 2016 (CEST)
replies: text: Bei schnellem Durchsehen des Artikels habe ich die von dir zitierte Stelle nicht gefunden. Bitte, gib den Ort genauer an. -- Brudersohn (Diskussion) 19:21, 23. Jun. 2016 (CEST)
replies: text: In der Tabelle unter Einteilung. -- Rohbaert (Diskussion) 22:37, 17. Jul. 2016 (CEST)
replies: text: Ich vermute, damit ist Leitungswasser gemeint. Erstens müsste das angegeben werden und es darf nicht einfach „Wasser“ da stehen. Zweitens sollte angegeben werden, ob das in einer Verordnung so steht und ggf. in welcher oder ob damit die meisten Leitungswässer beschrieben sind. So, wie es da jetzt steht, ist es nicht tragbar und sollte entweder erläutert oder eliminiert werden. Der Urheber dieser Angabe sollte sich ihrer annehmen! -- Brudersohn (Diskussion) 23:21, 17. Jul. 2016 (CEST)

text: Da es keiner spezifiziert hat, habe ich es nun aus der Tabelle herausgenommen. -- Brudersohn (Diskussion) 19:20, 25. Jul. 2016 (CEST)
replies: text: +1 Damit kann nur Leitungswasser gemeint sein (siehe Hinweis auf Härte). Die angegebenen pH-Werte kollidieren aber mit den für Trinkwasser zulässigen. Das verwirrt nur... --FK1954 (Diskussion) 13:21, 26. Jul. 2016 (CEST)
thread_title:  pH-Wert von Wasser 

message: Es wechseln sich die Bezeichnungen basisch und alkalisch mehrmals ab. Wäre eine einheitliche Benennung (nach einmaliger Nennung des Synonyms) sinnvoll? -- Rohbaert (Diskussion) 22:34, 17. Jul. 2016 (CEST)
thread_title:  Einheitlich basisch/alkalisch 

message: Gem. Definition ist es der pH-Wert eine dekadischer Logarithmus 
Ich freue mich über einen Betrag / Abschnitt in dem es deutlich wird, das der Abstand von ph 7 zu pH 6 ein anderer ist, als von pH 4 zu pH 3. Anschaulich mit Graphik und / oder Tabelle wäre auch schön. Danke für die Mühe an den Schreiber (nicht signierter Beitrag von 217.144.46.19 (Diskussion) 12:58, 4. Aug. 2016 (CEST)
thread_title:  Quantifizierung des pH-Wertes  

message: anstatt dieser "Korrektur" der Einheiten mit L/mol halte ich die Verwendung eines Divisors Standardkonzentration von c°=1mol/L=1000mol/m³ wie im Aritkel Aktivität (Chemie) für hilfreich. Weiter unten im Artikel verschwimmen dann die Einheiten vollendes. K ist dimensionslos und nicht mol²/L² oder womöglich dann noch molª/Lª ... Ra-raisch (Diskussion) 18:28, 1. Okt. 2017 (CEST)
thread_title:  l/mol 

message: was hat bitte das Ionenprodukt mit der Einteilung der pH-Werte zu tun? Auch der Satz scheint nur ein Überrest mehrerer alter Sätze zu sein. Ra-raisch (Diskussion) 18:37, 1. Okt. 2017 (CEST)
thread_title:  Einteilung 

message: der ph-Wert für Batteriesäure schein mir erstens unglaubwürdig (ich denke Schwefelsäure ist sehr sauer) zweitens unbelegt (auch in Schwefelsäure findet sich kein PH-Wert ( aber es kommt ja wohl auch auf die Verdünnung der Batteriesäure an. --Finte (Diskussion) 21:21, 29. Mai 2018 (CEST)
replies: text: In der Tabelle wird als pH-Wert für Batteriesäure < 1 angegeben, also sehr, sehr sauer. Wo also liegt dein Problem? Da ist kein Widerspruch! --Brudersohn (Diskussion) 16:53, 30. Mai 2018 (CEST)
thread_title:  Abschnitt Neutralwert und Einteilung (Tabelle: Durchschnittliche pH-Werte einiger gebräuchlicher Lösungen ) 

message: Im Artikel wird unter "Die Bedeutung des pH-Wertes beim Menschen" auf das Konzept des "Säure(schutz)mantels" der Haut verwiesen und eine hautschädigende Wirkung von Seife erklärt. Dies stellt aber der verlinkte Artikel zum Säureschutzmantel (sic; uneinheitliche Bezeichnung in Link und Linktitel) unmittelbar infrage und verweist auf die fachliche Diskussion.
In der Tat ist festzustellen, dass in der auf Laien ausgerichteten Kommunikation die Darstellung des Konzepts des Säureschutzmantels mit Empfehlung "ph-neutraler" Haupflege um pH 5,5 vorherrscht. In fachbezogenen Publikationen wird differenzierter auf die nicht einheitliche und teils widersprüchliche Erkenntnislage eingegangen und hingewiesen.
Vgl.:
* http://flexikon.doccheck.com/de/S%C3%A4ureschutzmantel
* http://www.spiegel.de/spiegel/print/d-13490436.html
* https://www.hauttatsachen.de/ph-wert-haut/ (Humor; Diskussion)
Beispiel für den tatsächlichen Widerspruch sind Empfehlungen bei Neurodermitis und Mykosen bei Diabetes, bei denen ein hoher Haut-pH Beschwerden durch Besiedlung mit problematischen Kulturen zu begünstigen scheint und eine Absenkung empfohlen wird (vgl. z. B. https://www.diepta.de/news/praxis/wissen-sie-es-noch-saeureschutzmantel-537593/) und andererseits Krankheitsbildern wie der cholinergischen Urtikaria mit Hautreizungen durch zu sauren Haut-pH, bei der widerum basische Hautpflege zur Linderung erwogen werden kann (https://www.dr-gumpert.de/html/schweissallergie.html, Behandlung).
Insgesamt ist m.M.n. zu erwägen, die Darstellung im o.g. Abschnitt zumindest zu relativieren.
--91.48.209.132 12:31, 1. Sep. 2018 (CEST)
thread_title:  Säureschutzmantel der Haut 

message: Der Beginn dieses Artikels ist meines Erachtens ein Musterbeispiel dafür wie man es nicht machen sollte, und schreckt 95% der Leser ab. Ich möchte daher vorschlagen einen niederschwelligen kurzen Absatz voranzustellen, wo man kurz in einfachen Worten erklärt, wozu der pH-Wert benötigt wird. z.B: 
=== Motivation ===
In der Chemie spricht man von starken und schwachen Säuren bzw. von Basen (oder Laugen). Was aber unterscheidet eine starke Säure von einer schwachen oder einer Base? Es ist im Prinzip die potentielle Fähigkeit, positive Ladungsträger (H+-Ionen) abzugeben oder aufzunehmen. Diese potentielle Fähigkeit ist sehr stark abhängig von der Konzentration der elektrischen Ladungsträger die in der Substanz vorliegen, aber auch von der Fähigkeit der Reaktionspartner positive Ladungsträger aufzunehmen oder abzugeben. Eine starke Säure kann gegenüber einer schwachen Säure weniger positive Ladungsträger abgeben als gegenüber einer Lauge, die begierig positive Ladungsträger aufnehmen will. Darum bezieht man sich gerne bei der Bestimmung der Stärke einer Säure oder Base auf Wasser als Reaktionspartner, auch weil wässrige Lösungen eine sehr wichtige Rolle in der Chemie und in biologischen Prozessen spielen. Damit hat man einen standardisierten Reaktionspartner auf den man die Stärke von Säuren und Basen beziehen kann. Somit ist die Stärke der Säure oder Base im Prinzip nur noch von der Konzentration der Ladungsträger in der wässrigen Lösung abhängig. Man bestimmt also im Prinzip das Verhältnis der Anzahl an Ionen zu "normalen" H2O-Molekülen.
Überwiegen die positiven Ladungsträger, spricht man von einer Säure. Sie ist bestrebt ihre positiven Ladungsträger abzugeben (oder Elektronen oder negative Ionen aufzunehmen) um in ein elektrisches Gleichgewicht zu kommen. 
Überwiegt hingegen die Anzahl der negativen Ladungsträger (zumeist OH- Ionen) spricht man von einer Base oder Lauge. Sie ist bestrebt positive Ladungsträger von anderen Substanzen aufzunehmen (oder Elektronen oder negative Ionen abzugeben). 
Man könnte nun meinen, in einer neutralen Flüssigkeit wie etwa Wasser sollten keine positiven oder negativen Ladungsträger vorliegen. Das ist aber nicht der Fall. Tatsächlich findet man in reinem Wasser, dass etwa jedes 10-Millionste (1/10.000.000 oder 10-7) H2O Molekül vereinfacht dargestellt in ein positives H+ und ein negatives OH- Ion zerfallen ist, wobei sich das H+ dann an ein anderes H2O Molekül anlagert und damit ein Oxoniumion H3O+ bildet (siehe Autoprotolyse). Die Konzentration der Ladungsträger ist das Verhältnis der H+ Ionen (eigentlich der H3O+ Ionen) zu dem Rest der Wassermoleküle (also 1 H3O+ Ion auf 10.000.000 H2O Moleküle oder "Eines von Zehn hoch 7"). Das kann man auch als 1/107 oder 10-7 schreiben. Den hier auftretenden Zehner-Exponenten (in diesem Fall 7) hat man als pH-Wert definiert. Das vor diesem Exponenten auftretende Minuszeichen führt zu der in den meisten Lehrbüchern verwendeten Definition vom "negativen dekadischen Logaritmus" und hier zu der untypischen Verwendung des Begriffs Gegenzahl und zu allerlei Diskussionen. 
Die Definitionen mögen abschreckend kompliziert klingen. Wichtig ist, dass man das Prinzip versteht.
Findet man z.B. Ein positives H3O+ Ion auf alle 100 Wassermoleküle, ergibt sich der pH-Wert zu 1/100 = 1/102 = 10-2 also zu 2.
Dies entspricht einer Säure wie etwa Zitronensaft.
Der pH-Wert könnte theoretisch auch negative Werte annehmen wie etwa -1 für eine 32% Salzsäure. Hier kommt also auf 10 H3O+ Ionen nur noch 1 Wassermolekül! In der Praxis beschreibt man solch starke Säuren jedoch mit dem pKS-Wert. 
Weil aber niemand Ionen und Moleküle zählen wird, und weil sich reale Mischungen bei Änderungen von Druck, Temperatur usw. anders verhalten, als ideale Mischungen, nimmt man anstatt der schwer zu bestimmenden Konzentration die sog. Aktivität, die für ideale Mischungen der Konzentration entspricht in realen Mischungen aber leicht von dieser abweicht.
Auch das gezeigte Bild finde ich an dieser Stelle unpassend, da es zu allererst zeigt, was der pOH-Wert ist, um den es erst viel weiter unten im Artikel geht, und weil es das Wesentliche des pH-Wertes eben NICHT zeigt. Dies ergibt sich erst aus der Bildunterschrift, die man bis zum Schluss lesen muss. Ich schlage daher vor, das derzeit vorhandene Bild weiter unten beim Abschnitt pOH-Wert zu bringen, und ganz oben als erstes ein Bild zu bringen, das NUR die pH-Wert-Skala enthält und IM Bild die Worte "SAUER" und "BASISCH". Dann sieht man auf einen Blick was Sache ist.
--Palmstroem (Diskussion) 13:26, 1. Feb. 2020 (CET)
replies: text: Der Ansatz ist zwar ehrenwert, aber das ist schlicht kein enzyklopädischer Text sondern eher für ein Lehrbuch oder Ähnliches geeignet. Als Laie stößt man hier manchmal vor eine Wand und vieles davon kann sicherlich fachwortloser erklärt werden, aber in der Summe sind die Textideen hier andere. So erarbeitest Du oben zum Beispiel mit "Man könnte nun meinen" - "tatsächlich ist es aber so", während hier nur das "tatsächlich ist es aber so" (ohne diese Worte) dargestellt wird. Insofern dient die Wikipedia mehr als Nachschlagewerk, um sich die wesentlichen Ecken einer Sache noch einmal zu vergegenwärtigen, aber nicht zwingend der aufbauenden Erklärung an Leute, die den Begriff erstmalig lernen wollen, ohne bereits ein wenig in der Materie zu stecken. --131Platypi (Diskussion) 15:06, 2. Jun. 2020 (CEST)
thread_title:  Niederschwelliger Einstieg 

message: In der Chemie spricht man von starken und schwachen Säuren bzw. von Basen (oder Laugen). Was aber unterscheidet eine starke Säure von einer schwachen oder einer Base? Es ist im Prinzip die potentielle Fähigkeit, positive Ladungsträger (H+-Ionen) abzugeben oder aufzunehmen. Diese potentielle Fähigkeit ist sehr stark abhängig von der Konzentration der elektrischen Ladungsträger die in der Substanz vorliegen, aber auch von der Fähigkeit der Reaktionspartner positive Ladungsträger aufzunehmen oder abzugeben. Eine starke Säure kann gegenüber einer schwachen Säure weniger positive Ladungsträger abgeben als gegenüber einer Lauge, die begierig positive Ladungsträger aufnehmen will. Darum bezieht man sich gerne bei der Bestimmung der Stärke einer Säure oder Base auf Wasser als Reaktionspartner, auch weil wässrige Lösungen eine sehr wichtige Rolle in der Chemie und in biologischen Prozessen spielen. Damit hat man einen standardisierten Reaktionspartner auf den man die Stärke von Säuren und Basen beziehen kann. Somit ist die Stärke der Säure oder Base im Prinzip nur noch von der Konzentration der Ladungsträger in der wässrigen Lösung abhängig. Man bestimmt also im Prinzip das Verhältnis der Anzahl an Ionen zu "normalen" H2O-Molekülen.
Überwiegen die positiven Ladungsträger, spricht man von einer Säure. Sie ist bestrebt ihre positiven Ladungsträger abzugeben (oder Elektronen oder negative Ionen aufzunehmen) um in ein elektrisches Gleichgewicht zu kommen. 
Überwiegt hingegen die Anzahl der negativen Ladungsträger (zumeist OH- Ionen) spricht man von einer Base oder Lauge. Sie ist bestrebt positive Ladungsträger von anderen Substanzen aufzunehmen (oder Elektronen oder negative Ionen abzugeben). 
Man könnte nun meinen, in einer neutralen Flüssigkeit wie etwa Wasser sollten keine positiven oder negativen Ladungsträger vorliegen. Das ist aber nicht der Fall. Tatsächlich findet man in reinem Wasser, dass etwa jedes 10-Millionste (1/10.000.000 oder 10-7) H2O Molekül vereinfacht dargestellt in ein positives H+ und ein negatives OH- Ion zerfallen ist, wobei sich das H+ dann an ein anderes H2O Molekül anlagert und damit ein Oxoniumion H3O+ bildet (siehe Autoprotolyse). Die Konzentration der Ladungsträger ist das Verhältnis der H+ Ionen (eigentlich der H3O+ Ionen) zu dem Rest der Wassermoleküle (also 1 H3O+ Ion auf 10.000.000 H2O Moleküle oder "Eines von Zehn hoch 7"). Das kann man auch als 1/107 oder 10-7 schreiben. Den hier auftretenden Zehner-Exponenten (in diesem Fall 7) hat man als pH-Wert definiert. Das vor diesem Exponenten auftretende Minuszeichen führt zu der in den meisten Lehrbüchern verwendeten Definition vom "negativen dekadischen Logaritmus" und hier zu der untypischen Verwendung des Begriffs Gegenzahl und zu allerlei Diskussionen. 
Die Definitionen mögen abschreckend kompliziert klingen. Wichtig ist, dass man das Prinzip versteht.
Findet man z.B. Ein positives H3O+ Ion auf alle 100 Wassermoleküle, ergibt sich der pH-Wert zu 1/100 = 1/102 = 10-2 also zu 2.
Dies entspricht einer Säure wie etwa Zitronensaft.
Der pH-Wert könnte theoretisch auch negative Werte annehmen wie etwa -1 für eine 32% Salzsäure. Hier kommt also auf 10 H3O+ Ionen nur noch 1 Wassermolekül! In der Praxis beschreibt man solch starke Säuren jedoch mit dem pKS-Wert. 
Weil aber niemand Ionen und Moleküle zählen wird, und weil sich reale Mischungen bei Änderungen von Druck, Temperatur usw. anders verhalten, als ideale Mischungen, nimmt man anstatt der schwer zu bestimmenden Konzentration die sog. Aktivität, die für ideale Mischungen der Konzentration entspricht in realen Mischungen aber leicht von dieser abweicht.
Auch das gezeigte Bild finde ich an dieser Stelle unpassend, da es zu allererst zeigt, was der pOH-Wert ist, um den es erst viel weiter unten im Artikel geht, und weil es das Wesentliche des pH-Wertes eben NICHT zeigt. Dies ergibt sich erst aus der Bildunterschrift, die man bis zum Schluss lesen muss. Ich schlage daher vor, das derzeit vorhandene Bild weiter unten beim Abschnitt pOH-Wert zu bringen, und ganz oben als erstes ein Bild zu bringen, das NUR die pH-Wert-Skala enthält und IM Bild die Worte "SAUER" und "BASISCH". Dann sieht man auf einen Blick was Sache ist.
--Palmstroem (Diskussion) 13:26, 1. Feb. 2020 (CET)
replies: text: Der Ansatz ist zwar ehrenwert, aber das ist schlicht kein enzyklopädischer Text sondern eher für ein Lehrbuch oder Ähnliches geeignet. Als Laie stößt man hier manchmal vor eine Wand und vieles davon kann sicherlich fachwortloser erklärt werden, aber in der Summe sind die Textideen hier andere. So erarbeitest Du oben zum Beispiel mit "Man könnte nun meinen" - "tatsächlich ist es aber so", während hier nur das "tatsächlich ist es aber so" (ohne diese Worte) dargestellt wird. Insofern dient die Wikipedia mehr als Nachschlagewerk, um sich die wesentlichen Ecken einer Sache noch einmal zu vergegenwärtigen, aber nicht zwingend der aufbauenden Erklärung an Leute, die den Begriff erstmalig lernen wollen, ohne bereits ein wenig in der Materie zu stecken. --131Platypi (Diskussion) 15:06, 2. Jun. 2020 (CEST)
thread_title:  Motivation 

message: Hallo zusammen,
in fast allen anderen Sprachen auf Wikipedia wird unter dem Artikel pH-Wert erklärt wofür das "pH" steht.
Das fehlt im deutschsprachigen Artikel völlig, und sollte unbedingt ergänzt werden. 
: „Der Buchstabe H wurde von Sørensen als Symbol für Wasserstoffionen verwendet, den Buchstaben p wählte er willkürlich als Index für seine zu messenden Lösungen [...] Dem Buchstaben p in pH wurde später die Bedeutung Potenz  zugeordnet oder aus dem Neulateinischen von potentia Hydrogenii oder auch von pondus Hydrogenii (lateinisch pondus „Gewicht“; potentia „Kraft“; Hydrogenium „Wasserstoff“) abgeleitet.“ --Benff 22:19, 22. Feb. 2021 (CET)
replies: text: Wobei ich dem TO insofern recht gebe, dass diese Erklärung exponierter stehen könnte. --Elrond (Diskussion) 00:40, 23. Feb. 2021 (CET)
thread_title:  Die Abkürzung pH 

message: In der Einleitung wird von der Gleichgewichtskonstante der Autoprotolyse gesprochen und die Maßeinheit mol^2 * Liter^-2 genannt. Das ist totaler Unsinn.
Konzentrationen werden in mol * Liter^-1 gemessen.
Siehe dazu auch den Wikipedia-Artikel zur "Säurekonstante": "...Damit ergibt sich schließlich die Säurekonstante KS mit der Einheit mol/l. ..." 89.204.137.112 17:37, 12. Nov. 2022 (CET)
replies: text: Hier wird keine Konzentration angegeben, sondern das Ionenprodukt. Es werden also 2 Konzentrationen ( c(H3O+)*c(OH-) ) miteinander multipliziert, daher das mol2L-2. Gruß --Gimli21 (Diskussion) 14:34, 1. Nov. 2023 (CET)
thread_title:  Falsche Einheit in der Einleitung