Diskussion:Salzwasser

message: Bitte neue Diskussionsbeiträge unten anfügen und mit vier Tilden ~ unterschreiben. (Dadurch wird das Datum automatisch eingefügt). Danke!--Regiomontanus (Diskussion) 13:39, 10. Apr. 2007 (CEST)

message: Die Prozentangaben im Text müssten als Volumenprozent bzw. Massenprozent gekennzeichnet werden.
Als was sind sie zu verstehen?
Gruß Stefan
Unterstütze das und ergänze: wenn Verweise wie z.B. auf den Assalsee oder gesättigte Salzlösungen angegeben werden sollten zur Orientierung auch hier die %-Angaben gleich im Haupttext eingefügt sein. cu kai
Nachtrag dazu:
Wie kann es sein, dass im Don-Juan-See eine Salzkonzentration von 44,1% vorliegt, wenn eine gesättigte Salzlösung (lt. Tabelle unten von Regiomontanus) um die 27% Salzkonzentration hat? --129.69.94.198 14:25, 8. Aug. 2012 (CEST)
replies: text: zum Nachtrag: siehe die ergänzte Erläuterung im Artikel: im Don-Juan-See ist v. a. Calciumchlorid gelöst, nur 2,9% Kochsalz --kai.pedia (Diskussion) 15:18, 8. Aug. 2012 (CEST)
thread_title:  Prozentangaben 

message: Hallo, 
ich habe eine Frage.... kann mir jemand schreiben: Warum das Wasser in den Ozeanen salzhaltig und in den Flüssen Süßwasser ist? 
Habe hier keine Antwort gefunden 
Danke 
Lieben Gruß 
Petra
Hallo Petra:
- Salze sind gelöste Stoffe
- mit der Erosion wird alles Richtung Meer transportiert
- aus dem Meer verdunstet das Wasser
- die gelösten Stoffe (Salze) bleiben im Meer
- der Regen ist salzfrei
- der Kreislauf beginnt von Neuem
- bis zum Bach, Fluß, See etc. (Süßwasser) sind nur wenige Salze gelöst
- durch Millionen von Jahre ist die Salzkonzentration im Meer gestiegen
- dazu kommen sicherlich vulkanische Prozesse, andere Stoffeinträge, Verwesung etc...
cu kai --Kai.pedia 13:10, 10. Apr. 2007 (CEST)
thread_title:  Fragen 

message: Hallo!
Ich hab mal Sole unter Siehe auch verlinkt.. Könnte/Sollte man die beiden Artikel vielleicht zusammenführen? 
Ich bin unschlüssig: Salzwasser bezeichnet ja die natürlich entstandene Lösung und Sole jene, die beim Salzbergbau gewonnen und später wieder verdampft wird. --Krokofant 16:40, 11. Mär 2006 (CET)
thread_title:  Sole / Salzwasser 

message: Mag sein, dass Salzwasser eine geringere spezifische Wärmekapazität hat als Süßwasser, aber wird der angegebene Energievorteil von 1% nicht dadurch wieder aufgefressen, dass das Lösen von Kochsalz in Wasser endotherm abläuft? Falls es überhaupt eine Energieersparnis gibt, würde ich sie eher auf die Dampfdruckerniedrigung mit einhergehender Siedepunkterhöhung zurückführen, denn die bei Weitem meiste Energie geht beim gewöhnlichen Kochen über Verdunstung verloren. Deswegen kann man auch weit mehr als 1% Energie sparen, wenn man einen Deckel auf den Topf setzt und die Herdplatte herunterregelt. (Noch effizienter ist natürlich das Garen im Dampfdrucktopf.) Aragorn2 14:39, 4. Sep 2006 (CEST)
replies: text: Ich habe gerade dazu eine Quelle gefunden, die die Aussage aus dem Artikel stützt. --SteBo 23:00, 17. Sep 2006 (CEST)

text: Naja, es wäre ja eben nur dann eine Energieersparnis, wenn man das Salz in kaltes Wasser gibt, wartet, bis es sich aufgelöst hat, dann wartet, bis die dadurch verursachte Abkühlung durch Wärmezustrom aus der Umgebung wieder ausgeglichen wurde und dann erst die Herdplatte einschaltet. Man hat dann aber natürlich erhöhte Heizkosten. Auch wenn Die Zeit als Qualitätszeitung gilt, ist sie hier eher weniger eine geeignete Quelle. Icek 15:26, 21. Feb. 2008 (CET)
thread_title:  Energieersparnis beim Kochen 

message: Hallo
Kann mir jemand erklären, warum die Haut nach Salz schmeckt wenn ich im Salzwasser schwimmen war? Es ist mir schon klar, dass das Salz aus dem Meer kommt, aber warum vertrocknet das Wasser und das Salz bleibt übrig? Das ist doch bestimmt irgendeine chemische Reaktion.
Vielen Dank im Voraus Isabell
:Weiter oben gibt es Angaben über eine "gesättigte" Kochsalzlösung. D.h. nur eine bestimmte Menge (Prozentsatz) von Salz kann im Wasser in Lösung (Chemie) gehen. Würde man mehr dazu geben, würde dieser Anteil als kleine Salzkristalle im Wasser zu Boden fallen und sichtbar bleiben (das kannst du ja einmal mit Salz im Wasserglas ausprobieren). Daran merkt man, dass die Salzmoleküle bzw. das Salz eigentlich schwerer sind als Wasser, und nur durch die "Lösung" können sie im Wasser gleichmäßig verteilt werden.  
:Wenn du aus dem Wasser steigst, dann wird das Wasser auf deiner Haut rasch verdunsten, d.h. die Wassermoleküle gehen durch die Wärme als Wasserdampf gasförmig in die Luft über. Die Salzmoleküle können dabei aber nicht mithalten, da sie zu schwer sind. Das Wasser wird also immer weniger bis das Salz einen zu großen Prozentanteil erreicht und sichtbar (oder zumindest schmeckbar wird). Diese Verdunstung von Wasser wird ja auch zur Salzgewinnung eingesetzt: Man lässt Meerwasser in flache Becken rinnen und sperrt dann ab, so dass das Wasser nicht mehr zurückrinnt und in der Hitze langsam verdunstet. Übrig bleibt das Salz. Beim Salzbergbau wird Salz, das übrigens auch aus ausgetrockneten Meeren stammt, mit Wasser herausgewaschen (Sole), dann wird das Wasser erhitzt und das Salz bleibt übrig.
:Eigentlich handelt es sich dabei nicht um eine "chemische Reaktion", d.h. es werden nicht aus zwei Stoffen neue Stoffe gebildet, sondern Wasser und Salz bleiben erhalten. Es sind bloß die verschiedenen chemischen und physikalischen Eigenschaften der beiden Stoffe, die zu einer Lösung des Salzes im Wasser bzw. zur Verdunstung und zum Ausfällen des Salzes führen. --Regiomontanus (Diskussion) 15:31, 13. Dez. 2006 (CET)
thread_title:  Salz auf der Haut 

message: Der Salzgehalt pro Liter Wasser ist nicht 356 g sondern 35,6 g
(Der vorstehende, nicht signierte Beitrag stammt von 213.54.162.249 (Diskussion • Beiträge) Regiomontanus (Diskussion) 10:36, 3. Apr. 2007 (CEST)
replies: text: Wenn damit der Salzgehalt einer gesättigten Lösung NaCl in Wasser gemeint ist, dann sollte der Wert von 356 g pro Liter schon richtig sein. Die 35,6 g, die oft in Büchern zu finden sind, beziehen sich auf 100 g (100 Milliliter) Wasser. mfg--Regiomontanus (Diskussion) 10:36, 3. Apr. 2007 (CEST)
thread_title:  Druckfehler 

message: Habe Informationen zur Ausdehnung von Salzwasser und zu dessen Ausdehnungskoeffizienten gesucht und hier leider nicht gefunden
-> für normales Wasser fand ich http://home.arcor.de/w.zucker/heizung/wasser_ausdehnung.htm
-> vielleicht kann/mag das jemand ergänzen?
wäre prima! --Kai.pedia 13:18, 10. Apr. 2007 (CEST)
thread_title:  nicht gefunden 

message: "Gegenüber reinem Wasser hat Salzwasser, obwohl es schwerer ist, eine geringere spezifische Wärmekapazität." Sollte man den Satzteil "obwohl es schwerer ist" nicht entfernen? Was hat Dichte mit spezifischer Wärmekapazität zu tun? --I-user 22:54, 27. Mär. 2009 (CET)
thread_title:  Sonstige zu verbessernde Stellen im Artikel 

message: Irgendwie macht diese Formulierung überhaupt keinen Sinn. Eis aus reinem Wasser lässt sich deutlich weiter als 0°C abkühlen. In meiner Gefriertruhe habe ich Eis aus reinem Wasser, dass etwa -18°C hat. Problematisch ist eher das aufwärmen auf über 0°C, da dass Eis dann kein Eis mehr ist. Gemeint ist wohl eher, dass man reines Wasser nur auf 0°C abkühlen kann, bevor es zu Eis wird, eine gesättigte Salzwasserlösung hingegen auf -21,3°C. --78.54.19.23 23:01, 8. Dez. 2010 (CET)
thread_title:  "Außerdem kann man Eis aus reinem Wasser nur auf 0°C abkühlen, Eis aus gesättigter Salzwasserlösung dagegen auf -21,3°C" 

message: Im Artikel haben der Don-Juan-See, das Tote Meer und gesättigte Kochsalzlösungen alle trotz unterschiedlicher Salzgehalte den Gefrierpunkt bei -21°C.
Jedoch wird im Artikel zum Don-Juan-See zu dessen Gefrierpunkt -51,8°C angegeben.
Vielleicht könnte das jemand überprüfen. (nicht signierter Beitrag von 130.83.82.64 (Diskussion) 23:32, 9. Mai 2011 (CEST)
thread_title:  Gefrierpunkt des Don-Juan-Sees 

message: Eine gesättigte Kochsalzlösung hat einen Gefrierpunkt von -21 °C, einen Siedepunkt von 108 °C und enthält 356 g NaCl pro Liter bei 0 °C (359 g/l bei 25 °C).
bei welchem Luftdruck?
-- 62.178.122.148 22:51, 4. Aug. 2011 (CEST)
thread_title:  info im artikel über gefrierpunkt 

message: Bitte um Verifikation und Korrektur:
Die größte Wassermenge "überhaupt" auf dem Planeten liegt -> nicht <- auf der Lithosphäre, sondern "in" der 
Asthenosphäre. Siehe Literatur über Plattentektonik, leider hab ich jetzt kein Buch mehr zur Hand.
Übrigens, user "Kai.pedia" : 
Salze sind nicht unbedingt gelöste Stoffe, aber zur Erklärung ok.
Falsch ist aber: "Regen ist salzfrei" -> hier wäre eine genaue Defintion von Salz notwendig (gewesen).
"Regen" ist niemals "salzfrei", im Gegenteil. Nur ist die Konzentration
natürlich sehr gering (-> was für Partikel sind dort in der Luft wo 
Feuchtigkeit aufsteigt oder Regen niederfällt).
Besonders die Na/Ca Gehalte von "Regen" über Meeresregionen und kontinentalen Regionen sind stark unterschiedlich. 
Quelle: jegliches Standardwerk zur metrologie/pedologie.
ps.
"..bis zum Bach, Fluß, See etc. (Süßwasser) sind nur wenige Salze gelöst.."
Ich verstehe den Satz nicht. Aber das führt dann wohl sowieso zu weit 
in die Materie im wahrsten Sinne des Wortes. (siehe Wertigkeitsunterschiede von Na/Ca z.B. ..)
Schöne Grüße! (nicht signierter Beitrag von 178.115.249.40 (Diskussion) 00:54, 11. Jan. 2013 (CET)
replies: text: Regen enthält über dem Meer oder in seiner Nähe sicherlich ein wenig Salz aus dem Salzstaub der getrockneten Gischt. Jedenfalls enthält Regenwasser CO3- also Karbonat-Ionen aus gelöstem Kohlenstoffdioxid der Luft. --Helium4 (Diskussion) 10:23, 29. Apr. 2013 (CEST)
thread_title:  ad "..größte Wassermenge überhaupt.." 

message: Ich finde die Tabelle zum Salzgehalt verschiedener Gewässer gut und interessant, doch mit den letzten Einträgen kann wahrscheinlich niemand etwas anfangen. Das Abwasser aufzulisten erscheint noch halbwegs sinnvoll wegen des Kommentars zum Streusalz, aber die letzten drei Punkte sind einfach nur eine Auflistung von Stellen, wo Salz in Wasser gelöst ist. Ohne jegliche ppm-Angaben ist der Nutzen dieser Einträge jedoch sehr fragwürdig, daher habe ich die entsprechenden Tabellenzeilen auskommentiert. Sobald die Werte bekannt und eingetragen sind, können die Zeilen selbstverständlich wieder einkommentiert werden. - Chris (Diskussion) 01:34, 12. Jul. 2014 (CEST)
thread_title:  Sinn der letzten Einträge in der Tabelle 

message: "Eine gesättigte Kochsalzlösung hat einen Gefrierpunkt von −21 °C, einen Siedepunkt von 108 °C und enthält 356 g Natriumchlorid pro Liter bei 0 °C (359 g/l bei 25 °C)."
Dies ist meines Erachtens falsch. Ein Liter Wasser kann 356 g Natriumchlorid aufnehmen, es entsteht dann eine gesättigte Kochsalzlösung mit ca 26,5 % Konzentration.
356 g Natriumchlorid werden in einem Liter Wasser aufgelöst um eine gesättigte Kochsalzlösung herzustellen. Diese wiegt dann 1356 g (1000 g Wasser + 356 g Salz)
Eine gesättigte Kochsalzlösung hat eine Dichte von ca. 1,20 g/cm3. Durch die unterschiedliche Dichte von Natriumchlorid und Wasser ergibt sich bei einer gesättigten Kochsalzlösung
mit einem liter Volumen ein Gewicht von ca. 1200 g. Somit befinden sich in einem Liter gesättigter Kochsalzlösung ca. 297 g Natriumchlorid. (nicht signierter Beitrag von 109.192.32.95 (Diskussion) 12:39, 30. Okt. 2015 (CET)
thread_title:  gesättigte Kochsalzlösung 

message: Dass eine Salzlösung bei merh als 190 g pro Liter eine um bis zu 1,8 % höhere Wärmekapazität hat keinerlei Quellenangabe. Mir wiederspricht diese aussage, da sich im allgemeinen die Wärmekapazität in abhängigkeiten der Massenanteile und der Einzelwärmekapazitäten der Komopnenten zusammensetzt.
NaCl hat im Vergleich zu H2O eine geringere Wärkakapazität, wird sein Massenanteil erhöht, müsste sich die Wärkakapazität im gesammten erniedrigen. (nicht signierter Beitrag von 2A02:908:D83:4CE0:C4DD:EB15:367B:2C89 (Diskussion | Beiträge) 01:29, 25. Aug. 2016 (CEST)
thread_title:  Höhere Wärmekapazität als reines Wasser? Wie das? 

message: "und enthält 356 g Natriumchlorid pro Liter bei 0 °C (359 g/l bei 25 °C)"
Nicht 1 Liter Lösung enthält 356 g Natriumchlorid sondern in 1 Liter Wasser lassen sich 356 g Natriumchlorid lösen.
Das Volumen vergrößert sich dadurch. (nicht signierter Beitrag von 217.10.52.10 (Diskussion) 21:07, 8. Dez. 2016 (CET)
thread_title:  falsch 

message: Das sollte man evtl. hier in diesem Artiekl erwähnen. 
Wird hier -->
https://de.wikipedia.org/wiki/Tiefsee
unter "Bedeutung der Tiefsee" im 2. Abschnitt erwähnt. Könnte man evtl. sogar kopieren. (nicht signierter Beitrag von 2A02:120B:2C45:940:4084:7686:5819:6AEB (Diskussion | Beiträge) 21:31, 13. Feb. 2017 (CET)
thread_title:  Salzwasser und verschwiebung des Dichtemaxiums unter den Gefrierpunkt