Diskussion:Molekülorbitaltheorie

message: Dieser Artikel hält nicht ganz was das Lemma verspricht. Beschrieben wird eigentlich eher die Atombindung und das energetische (Potential-Minimum-) Modell, die Abbildung zeigt keine Molekülorbitale, sondern ein Stäbchenmodell, und die Oktettregel gilt nun wirklich nur für die Elemente der 1. und 2. Periode im PSE ohne Ausnahme. Hier gäbe es viel zu tun. Wer hilft mit? -Hati 16:14, 30. Nov 2004 (CET)
thread_title:  Oktettregel 

message: @Benutzer:Gmeyer: Ich habe die Änderungen revertiert, da es zu Informationsverlust gekommen ist ZB Dreifachbungungscharakter beim Sauerstoffmolekül. Ein Hinweis auf die Diskussion, wo eigentlich außer meinen "Monologen" keine stattgefunden hat, genügt nicht, um die massiven Änderungen zu begründen. Ich bitte um Erläuterung, was und warum geändert oder ergänzt werden muss. -Hati 15:02, 17. Dez 2005 (CET)
thread_title: Weiterentwicklung

message: Wenn die sp3-Hybridisierung in einem Buch steht, bitte wieder einfügen. Sonst kann ich mir nicht vorstellen, dass das stimmt. Wären die beiden DB-Orbitale sp3-hybridisiert, müssten auch die Bindungen zu den Hs sp3-Hybridisiert sein (da nur dann alle Atomorbitale gleichmäßig verwendet würden). Das spräche für einen H-C-H winkel in ethen von 109°.
: Lt. Christen, allerdings einer ziemlich alten Ausgabe, weisen viele ähnliche Verbindungen - gerade Ethen aber nicht - Bindungswinkel auf, die eher Richtung sp3, also 109° gehen. Komm leider aber nicht so bald in eine Bibliothek. Zoelomat 16:06, 20. Nov. 2006 (CET)
replies: text: Bindungen sind per def. nicht sp3-hybridisiert, das können nur Atome sein. 109° sind nie zwingend (siehe Wasser), da nichtbindende Elektronenpaare auf bindende abstoßende Kräfte ausüben und damit Bindungswinkel gegenüber einer "symmetrisch-theoretischen" Betrachtungsweise verändern. Letztlich findet sich der 109°-Winkel nur in XY4-Molekülen. --Hati 17:51, 21. Nov. 2006 (CET)
thread_title: &tau;-Orbital

message: Hallo, ich finde der Artikel sollte überarbeitet werden. Vor allem der Bereich mit den Beispielen wirkt auf mich sehr chaotisch. Die Bilder sind recht eigenwillig angeordnet worunter das Layout des Artikels doch arg leidet. --Cepheiden 18:02, 23. Jun. 2007 (CEST)
replies: text: Ich habe bei Commons gute Alternativen für die JPEGs gefunden und fast alle Bilder gegen PNG oder SVG Äquivalenten ersetzt. Bis auf die Gegenüberstellung Helium und Wasserstoff habe ich auch die Tabellenkonstruktionen für Bilderrahmen restlos entfernt. Matthias M. 21:28, 12. Jun. 2009 (CEST)
replies: text:  Vielen Dank --Cepheiden 07:57, 13. Jun. 2009 (CEST)
thread_title:  Überarbeitung Juni 2007 

message: Also unser Prof. hat uns erklärt das Hybridisierung zur VB-Theorie gehört. Und er hat uns klar gemacht, das wir Hybridisierung nicht in Kombination mit MO-Theorie benutzen sollen.
Hier lese ich aber immer wieder etwas von Hybridorbitalen die MO's erzeugen:
"Im Wassermolekül verbinden sich die 1s-Orbitale von zwei Wasserstoffatomen mit je einem sp3-Hybridorbital des Sauerstoff-Atoms zu zwei σ-Bindungen." Das mag für die VB-Theorie treffend sein. Aber ich dachte in diesem Artikel geht es einzig und allein um die MO-Theorie.
Aus AO (s, p, d etc.) werden MO (sigma, pi etc.). Aber nicht aus einem sp3-Hybrid-O ein MO. Das MO-Schema für Wasser ist bei weitem komplizierter (schaut mal bei google).
(Der vorstehende, nicht signierte Beitrag stammt von 91.5.72.156  (Diskussion • Beiträge) 19:17, 19. Apr. 2008 ) 
aber hallo!! die hybridisierung hat ja mal gar nix mit der mo-theorie zu tun!! zudem hab ich beim überfliegen nichts von den nicht-bindenden orbitalen gelesen. allerdings muss ich dazu sagen, dass die mo-theorie nich ganz ohne is (nicht umsonst bin ich hier auf der seite gelandet^^).
habe hier ne schöne literatur vor mir liegen, die schön zu lesen is. in diesem sinne... :)
(Der vorstehende, nicht signierte Beitrag – siehe dazu Hilfe:Signatur – stammt von 80.131.113.183 (Diskussion • Beiträge) 23:28, 15. Jan. 2009 (CET)
thread_title:  Hybrid 

message: σ-Bindung [Bearbeiten]
Verschiedene σ-Bindungen
Als σ-Bindung wird eine Bindung bezeichnet, die rotationssymmetrisch zur Bindungsachse ist. Anders ausgedrückt werden Orbitale mit der magnetischen Quantenzahl ml = 0 kombiniert, d. h. s-, px-, dz2-Orbitale und Mischungen (Hybride) aus diesen.
Beispiele
* Das Wasserstoff-Molekülorbital entsteht durch Überlappung der 1s-Orbitale der Wasserstoffatome. Die kleinen Kreise entsprechen dem Bindungsabstand, die großen Kreise dem Atomradius.
* Im Wassermolekül verbinden sich die 1s-Orbitale von zwei Wasserstoffatomen mit je einem sp3-Hybridorbital des Sauerstoff-Atoms zu zwei σ-Bindungen. Die vier Orbitale der bindenden und nichtbindenden Elektronenpaare sind nach den Ecken eines Tetraeders ausgerichtet. Die rot eingezeichneten Elektronenpaare befinden sich in den Atomorbitalen und die grauen Elektronenpaare in den Molekülorbitalen.
* Im Fluorwasserstoff verbindet sich das kugelige 1s-Orbital des Wasserstoffatoms mit dem hantelförmigen px-Orbital des Fluoratoms zu einem Molekülorbital mit ungleichen Orbitalhälften. (Die nichtbindenden py- und pz-Orbitale sind nicht eingezeichnet.)
* Im Ethin verbinden sich zwei sp-Hybridorbitale der Kohlenstoffatome zu einem Molekülorbital, die anderen Hybridorbitale bilden mit den 1s-Orbitalen der Wasserstoffatome ebenfalls je ein Molekülorbital, die py- und pz-Orbitale der C-Atome, die nicht zur Hybridisierung der Atomorbitale benutzt wurden, stehen senkrecht zur Bindungsachse und bilden zwei π-Bindungen (siehe unten). (In der Abbildung sind zusätzlich zu den Molekülorbitalen die p-Orbitale als schwarze Linien angedeutet) (nicht signierter Beitrag von 78.48.24.157 (Diskussion | Beiträge) 13:13, 14. Aug. 2009 (CEST)
replies: text: Ich habe die ursprünglichen Bildchen wieder eingebaut. Grüsse, -- Roland.chem 14:32, 14. Aug. 2009 (CEST)
thread_title:  Da fehlen eine Grafiken auf die im Text hingewiesen wird. 

message: LCAO, einfach hierher weitergeleitet, aber nirgendwo erklärt.-- Wickey-nl 13:57, 25. Apr. 2010 (CEST)
replies: text: Im Text staht dazu schon etwas, z.B. was die Abkürzung LCAO bedeutet "(Linear Combination of Atomic Orbitals)". -- Cepheiden 14:24, 25. Apr. 2010 (CEST)
thread_title:  LCAO 

message: Der Unterschied zw. Valenzstrukturtheorie und Molekülorbitaltheorie sollte explizit dargestellt werden. --92.204.94.157 13:51, 10. Mär. 2013 (CET)
thread_title:  Unterschied zw. [[Valenzstrukturtheorie]] und [[Molekülorbitaltheorie]] 

message: Malkasten, nicht mehr. Ohne Berechnungen nichts wert in der Chemie.
(nicht signierter Beitrag von 91.97.44.232 (Diskussion) 18:45, 23. Jan. 2018 (CET)
thread_title:  Bewertung