Diskussion:Kolloidchemie

message: Die elektrostatische Abstoßung ist NICHT der Grund, warum sich die "geladenen" Kolloidteilchen abstoßen. Das Kolloidteilchen ist von einer Wolke von Gegenionen umgeben, bei Annäherung erhöht sich die lokale Konzentration der Gegenionen. Durch den daraus entstehenden osmotischen Druck diffundiert Lösungsmittel zwischen die Teilchen und treibt sie wieder auseinander. Die Elektrostatischen Kräfte sind bei den Entfernungen nicht mehr stark genug um den Effekt zu erklären. Wenn ich ne ordentliche Quelle finde werd ichs ändern. Wenn ichs richtig im Kopf hab stehts sogar im HOWI so drin der ja als Quelle genannt ist....
lg Phil--90.136.171.246 17:08, 13. Aug. 2010 (CEST
: hmm also alles was im netz steht und zuverlässig aussieht sagt, das es die elektrostatik ist, wies hier steht. Aber unser assi der seine doktorarbeit in der Physikalsichen Chemie über kolloide macht meinte, das wäre falsch.... nja, muss ich mal genauer schaun, wenn ich Zeit hab. lg Phil --90.136.171.246 17:15, 13. Aug. 2010 (CEST)
thread_title:  Elektrostatische Abstoßung 

message: Die Aussage, kolloidale Lösungen würden generell keinen osmot. Druck, keine Sdp.erhöhung bzw. Smp.erniedrigung erfahren, ist doch eher kritisch, oder !? Warum soll das so sein? Im Dörfler lese ich anderes - oder täusche ich mich? --Brisbard 23:36, 25. Apr 2005 (CEST)
replies: text: hmmm ich bin auch der Meinung, dass viele Kolloidlösungen zumindest ein paar kolligative Eigenschaften besitzen. Ich habe zwar keine Litaratur dazu, aber meines Wissens sind viele Kolloide über Ladungsträger auf ihrer Oberfläche stabilisiert und das muss doch Auswirkungen auf das Lösemittel haben, oder nicht? Auf jeden Fall konnte ich eine Smp.-Erniedrigung von citratstabilisierten Goldkolloiden in Wasser fest stellen ... von ca. 0°C (reines Wasser) auf -10°C bei 30% Kolloidanteil ... ich denke, dass es sich hierbei nicht bloß um eine Unterkühlung handelt, sondern wirklich um eine Senkung des Smp. -- SamusAran 14:45, 16. Sep 2005 (CEST)

text: hi michael, hast ja recht ... ich wollte hydrokolloid anlegen, aber dann doch keine zeit gehabt ;). wenn ich gleich aus der arbeit nach haus komme, schau ich mir das mal an. kannst bei Hydrokolloide mal auf Pektine verweisen und ich glaube auch auf modifizierte Stärke, aber das muss ich noch nachlesen. Ich denke "Hydrokolloide" ist schon ok so, weil es sich hierbei um eine Stoffgruppe und nicht einen einzigen Stoff  handelt. cya -- SamusAran 09:54, 17. Sep 2005 (CEST)
replies: text:  Also ich versuche mich mal obwohl fachfremd an den Kolloiden, denn das die bisherige Definition dieses Artikels falsch war sieht selbst ein Blinder mit Gehilfe. Naja ganz richtig ist es auch jetzt nicht, aber ich werde es wohl noch hinbekommen. Bei diesem Artikel stellt sich allerdings die Abgrenzungsfrage, denn es macht kaum Sinn hier über Art und Eigenschaften von Kolloiden zu schreiben. Anregungen wären erwünscht, wobei ich leich erwähnen will das mir der Punkt Literatur hier etwas zu sehr Buchwerbung darstellt (wohl auch kaum NPOV). --Saperaud ☺ 21:44, 18. Okt 2005 (CEST)
thread_title:  Kolligative Eigenschaften 

message: Der Begriff ist unüblich und klingt ja auch schon nach einem Oxymoron. Darüber hinaus ist die Formulierung "steht zwischen Lösung und Dispersion" nicht vollständig mit  den Schaubilder rund um Kolloide vereinbar. Nach meiner Interpretation ist die Formulierung so mindestens irreführend, eher noch falsch.  --141.90.2.33 12:00, 21. Sep. 2023 (CEST)
thread_title:  Kolloidale Lösung