Diskussion:Hybridorbital

message: Die ursprüngliche Version dieses Artikels scheint dem entsprechenden Absatz im Artikel Orbital zu entstammen. --Night Ink 23:52, 19. Sep 2004 (CEST)
thread_title:  ursprüngliche Version

message: in der tabelle mit den schönen bildern, beim sp hybridorbital, ist CO2 angegeben. müsste es nicht CO sein? und CO2 dann bei dem sp2 hybrid als beispiel angegeben werden? ;) 88.70.44.113
: Bin zwar kein experte, aber Kohlenstoffdioxid als lineares Molekül sollte aus zwei 2p-Hybridorbitalen und zwei p-p-Bindungen aufgebaute werden (insgesammt 4 Bindungen). ist also richtig --Cepheiden 09:39, 12. Jul. 2008 (CEST)
thread_title: Beispiele

message: Wenn jemand der Meinung ist, dass man die Bilder nicht in die Tabelle geben soll, weil sie sie zu sehr verzerren, kann ich das wieder umändern.
FelixP 15:52, 26. Jun 2006 (CEST)
replies: text: Vielleicht müsste man weniger scrollen, wenn die Bilder in den Zeilen (drei Bilder pro Zeile) wären und die Bschriftung darunter? -Hati 16:07, 26. Jun 2006 (CEST)

text: werde das mal versuchen FelixP 17:13, 26. Jun 2006 (CEST)
replies: text: Gefällt mir so ganz gut, vor allem weil ein direkter Vergleich ("synoptisch") der Orbitale möglich ist. -Hati 18:45, 28. Jun 2006 (CEST)
thread_title:  Bilder in Tabelle 

message: Warum wird das Lemma Hybrid-Orbital und nicht Hybridorbital genannt. Die Schreibweise Hybrid-Orbital ist zwar nach deutscher Rechtschreibung erlaubt aber eigentlich weder in der Literatur noch in belibigen Nachschlagewerken gebräuchlich. Ich bin für eine Verschiebung --Cepheiden 22:58, 30. Mai 2007 (CEST)
replies: text: denke auch, dass "Hybridorbital" besser ist FelixP 23:29, 1. Jun. 2007 (CEST)
thread_title:  Warum Hybrid-Orbital als Lemma? 

message: "...Während die Entartung in einem freien Atom durch die Spin-Bahn-Wechselwirkung aufgehoben ist und damit Orbitale mit unterschiedlichem Gesamtdrehimpuls unterschiedliche Energieeigenwerte haben, hebt in Molekülen der Einfluss der elektrischen Felder der Nachbaratome die Entartung der Orbitale auf."
--> der einfluss der nachbaratome kompensiert die energieaufspaltung anstatt die entartung aufzuheben, oder? die entartung ist doch vorher gar nicht gegeben, wie schon durch den einfluss der spin bahn kopplung begründet. 
"Die Hybridorbitale bilden wie alle an Atombindungen beteiligten Orbitale durch Mischung mit den Orbitalen der Nachbarmoleküle Molekülorbitale."
--> durch mischung mit den orbitalen der nachbaratome, oder? (nicht signierter Beitrag von 141.20.12.72 (Diskussion | Beiträge) 14:42, 8. Aug. 2008 (CEST)
thread_title: Kommentar zur physikalischen Interpretation

message: Ich denke es wäre besser für den Grund der Hybridisierung die Minimierung der Gesamtenergie anzugeben (Maximierung der Gitterenergie - > siehe Demtröder 3). Das mit der Entartung scheint nicht ganz richtig zu sein oder zumindest nicht so leicht verständlich. 
Die mathematische Dastellung kann einfacher/deutlicher sein. Linearkombination der Wellenfunktionen und dann die Formel die angegeben ist als Folge, die sich aus der Normierung usw. ergibt. (nicht signierter Beitrag von 87.78.110.76 (Diskussion | Beiträge) 03:34, 17. Feb. 2009 (CET)
thread_title:  Vorschläge 

message: Ich habe den Artikel mal auf QS-Physik gesetzt. Ich glaube, dass der so ganz gut ist, aber die Diskussionsbeiträge „Verständnis” und „Kommentar zur physikalischen Interpretation” stimmen mich bedenklich. Wäre nett, wenn das mal jemand inhaltlich prüfen und verständlicher oder richtiger formulieren könnte. -- the-pulse 23:51, 25. Mai 2009 (CEST)
thread_title:  QS Physik 

message: Ich bin Physiker und wollte gerade per Wikipedia mein Gedaechtnis auffrischen... die Hauptprobleme mit dem Artikel, die mir aufgefallen sind:
* Was genau zeigt die Grafik Datei:Ch4 hybridization.svg? Die Beschreibung des Autors kann ich nicht finden -- aber sie zeigt ganz sicher keine Bindungsachsen, die in Form eines Tetraeders angeordnet sind. Beim Methan muss es aber eine Tetraederform sein. Dementsprechend ist die Grafik mit der Unterschrift "sp3 Hybridisierung bei Methan." falsch. Im englischen Artikel wird die Grafik mit einem 'translates to' verwendet, soll also vermutlich einen "Zwischenzustand" zeigen. -> Bild genau erklaeren oder lieber loeschen
* In der Beispielsektion sind viele bunte Bilder. Nur leider ist gar nicht erklaert, was genau abgebildet ist und was welche Farben zu bedeuten haben. Ich kann mit den Abbildungen nichts anfangen... -> eine Legende und eine Erklaerung muss her!
* In der phys. Interpretation ist der Satz "...hebt in Molekülen der Einfluss der elektrischen Felder der Nachbaratome die Entartung der Orbitale auf. In Molekülen treten somit Hybridorbitale als energetisch günstigere Überlagerungen von Orbitalen mit unterschiedlichem Bahndrehimpuls auf." aeusserst schwammig. Ich weiss die perfekte Erklaerung nicht auf Anhieb, aber dieser Zusammenhang ist in dieser Allgemeinheit formuliert recht sicher falsch.
* Mathematische Beschreibung: dieser Artikel ist meiner Meinung nach kein geeigneter Platz, um auf den reelen Spezialfall einer unitaeren Transformation hinzuweisen. Ebenso ist die Definition des Skalarprodukts an dieser Stelle nicht hilfreich. -> Ich wuerde in dem Mathe-Abschnitt alles ab "Soll ein ganzer Satz von Hybridorbitalen gebildet werden" loeschen.
-- Jgehrcke 11:00, 16. Mai 2011 (CEST)
replies: text: Stimme in allen Punkten zu, bis auf die erste Anmerkung. Wenn man genau hinschaut, sieht man den Tetraeder; ein schönes Bild ist es trotzdem nicht. Die vielen Bilder kann man ruhig behalten, jemand wird sich schon finden, der sie erklären mag. --77.191.249.5 00:05, 19. Nov. 2011 (CET)
thread_title:  ein bisschen Kritik bzgl. Physik, Grafiken und "Mathe" 

message: Seit Langem schonW. Kutzelnigg, "Chemical Bonding in Higher main Group Elements", Angewandte Chemie International Edition in English 23 (1984), 272-295. weiß man, dass Hybridorbitale wie sp3d2 gedankliche Krücken zu Veranschaulichung von Molekülgeometrien sind, aber nicht mehr als das. Die d-Orbitale sind energetisch zu hoch als dass sie in eine Hybridisierung einbezogen werden könnten. Es gibt aber andere Konzepte, die solche Moleküle wie SF_6 erklären können.R. E. Rundle, J. Am. Chem. Soc. 97 (1975), 3623. Das sollte zumindest im Text erwähnt werden.
Außerdem gibt es so etwas wie Hypervalenz nicht. Die Resonanzformeln ohne Hypervalenz mit hohem ionischem Anteil sind maßgeblich für die wahre elektronische Struktur. Ein anschaulicher Artikel hierzu ist vor Kurzem erschienen.DOI: 10.1002/ange.201200745
Hey (Diskussion) 10:23, 15. Jun. 2012 (CEST)
thread_title:  Hybridorbitale mit d-Orbitalen; Hypervalenz 

message: Hallo, vor kurzer Zeit wurde das Thema "non-integer Hybridization" in den Artikel in Form der Pseudoübersetzung "nicht ganz Zahl hybridisation" eingebracht. Da ich auf die Schnelle keinen passenden deutschsprachigen Begriff gefunden habe, habe ich die Bezeichnung zunächst in "nicht ganzahlige Hybridisierung" geändert. Ich weiß aber nicht ob der Begriff in der deutschsprachigen Literatur so vorkommt. Daher bitte ich die Chemikerkollegen hier die korrekte Bezeichnung und die noch fehlende Erklärung nachzutragen. Danke --Cepheiden (Diskussion) 15:10, 5. Okt. 2013 (CEST)
thread_title:  Non-integer Hybridization - deutschsprachiger Begriff und Erklärung 

message: Jeder der 3 Winkel eines gleichseitigen Dreiecks beträgt 60° und nicht 120° oder 109,5°. Daher ist die Zeichnung insofern falsch, als dass andere Winkel gemeint sind. Aber dann muss man das auch so kennzeichnen! ws
(3 unsignierter Beiträge: 16. Sep. 2017, 14:37-39 von 91.248.55.99)
: passt schon so. Die 120° bzw 109,5° sind die Winkel zwischen den Linien, die das Zentrum des Dreiecks/Tetrateders mit seinen Ecken verbinden.--Alturand (Diskussion) 19:19, 16. Sep. 2017 (CEST)
replies: text: Richtig, aber ich kann mir vorstellen, dass andere auch darüber stolpern könnten. Daher (vorschlagsweise) Legenden ergänzt. Wer das übertrieben findet, soll es verbessern. --jbn (Diskussion) 19:56, 16. Sep. 2017 (CEST)
thread_title:  Winkel 

message: “Die durch die Berechnung der Aufenthaltswahrscheinlichkeit der jeweiligen von den Elektronen erzeugten Orbitale stimmen nicht immer mit den aufgrund chemischer Eigenschaften zu vermutenden Formen überein.”
Gehört hier nicht das „nicht immer“ durch „meistens nicht“ ausgetauscht? –– HolgerFiedler (Diskussion) 11:54, 8. Okt. 2017 (CEST)
replies: text: Was hier der Normalfall und was die Ausnahme ist, weiß ich nicht, zumal wir uns hier im Rahmen starker Näherungen bewegen, die alle nicht genau stimmen. Vielleicht würde "... stimmen des öfteren nicht ..." besser passen. Bei der Gelegenheit habe ich ein physikalisches Argument eingefügt, warum das ganze überhaupt stattfindet. (Das mit den hoppings habe ich nicht so ganz verstanden. Umschreibst Du damit die Linearkombination orthogonaler BAsiszustände?) --jbn (Diskussion) 13:19, 8. Okt. 2017 (CEST)
thread_title:  Sind Hybridorbitale die Ausnahme oder der Normalfall?