lcw99/wikipedia-korean-20221001 huggingface dataset:
스페인청가뢰

스페인청가뢰는 딱정벌레목 가뢰과에 속하는 에머랄드 녹색 곤충이다.

이 딱정벌레는 칸타리딘(cantharidin)이라는 자극성 물질을 체내에 축적하는데 인간이 섭취하면 칸타리딘이 소변으로 배설되는 과정에서 요도의 혈관을 확장시키고 염증을 일으킨다. 이 증상이 성적인 흥분과 흡사하기 때문에 스페인청가뢰는 서양에서 최음제로 쓰여왔다. 스페인청가뢰의 영어명 Spanish fly는 칸타리딘을 성분으로 한 최음제의 이름으로 쓰이기도 한다.

청가뢰의 약용은 역사가 깊어 히포크라테스의 시대까지 거슬러 올라갈 수 있으며 사드 후작은 매춘부들에게 청가뢰를 먹였다고 하여 독살 기도 혐의로 법정에 선 바 있다.

가뢰과
1758년 기재된 딱정벌레목
곡용

곡용(曲用)은 일반적으로 굴절어에서 명사, 대명사, 수사, 형용사가 문법적 기능에 따라 형태가 변하는 것을 말한다. 동사가 형태 변화하는 것은 활용이라고 한다. 곡용을 통해 표현되는 문법 범주로는 성, 수, 격이 있다. 성과 수는 어휘의미적인 성격이 강하므로 곡용이라는 용어를 사용할 때 격에 따른 변화에 중심을 두는 경우가 많다. 곡용과 동일한 의미로 격변화(格變化) 또는 자리바꿈이라는 용어가 사용되기도 한다.

한국어 
한국어에서 명사에 조사가 결합하여 문법 범주를 표현하는 현상을 명사가 형태를 변화하는 곡용이라고 볼 것인가, 아니면 조사도 개별적인 단어로 볼 것인가에 대해서는 오랜 논란이 계속되고 있다. 학교문법에서는 조사를 단어로 인정하고 명사의 곡용은 인정하지 않고 있다.

중세 한국어에서는 ㄱ곡용명사(예: 나모ㄱ + 주격조사 '이' →남기), ㅎ곡용명사(예: 암(ㅎ),수(ㅎ),돌(ㅎ))들이 있어서 뒤따르는 조사에 따라 자음이 추가되거나 형태가 바뀌는 곡용을 하였다.

격
문법
형태론
제야강

제야 강() 일명 징키리 강()은 길이 1242km의 아무르 강의 남쪽으로 흐르는 강이다. 스타노보이 산맥에서 발원을 한다. 제야 강에서 가까운 곳은 블라고베시첸스크이다.

제야 강의 우안의 지류는 토크 강, 물무가 강, 브랸타 강, 길류이 강, 우르칸 강, 좌안의 지류는 쿠푸리 강, 아르기 강, 데프 강, 셀렘자 강, 톰 강이다. 11월 ~ 5월 사이에 얼어 버린다.

러시아의 강
아무르주
아무르강의 지류
아무르주의 강
타이가 (동음이의)

타이가는 동음이의 적인 단어이다.

환경
 타이가는 냉대 기후에 위치한 숲이다.

지명
 타이가(Тайга)는 케메로보주의 도시이다.
 타이가는 프리모르스키 지방 달네고르스키 군에 속한 도시이다.
 타이가는 아르한겔스크주 피네시스키 군에 속한 도시이다.
 타이가는 옴스크주 즈나멘스키 군에 속한 도시이다.
 키질타이가(Кызыл-Тайга)는 투바 공화국 바룬헴칙스키 군에 속한 도시이다.
 보라타이가(Бора-Тайга)는 투바 공화국 수트홀스키 군에 속한 도시이다.
 키질타이가(Кызыл-Тайга)는 투바 공화국 수트홀스키 군에 속한 도시이다.
 호르타이가(Хор-Тайга)는 투바 공화국 수트홀스키 군에 속한 도시이다.
 타이가는 투바 공화국 피헴스키 군에 속한 도시이다.
 타이가는 크라스노야르스크 지방 코줄스키 군에 속한 도시이다.

 크라스나야타이가(Красная Тайга)는 케메로보주 이즈모르스키 군에 속한 도시이다.

 인물
 타이가 (가수)는 영 머니 엔터테인먼트 소속 랩퍼이다.
 나카노 타이가(일본어)는 일본의 배우이다.
 쿄모토 타이가:  일본의 아이돌이며, 쟈니즈 Jr. 내 유닛 SixTONES의 멤버

같이 보기 
 
 타이거
구아노

구아노(, 케추아어의 ‘wanu’에서 유래)는 강우량이 적은 건조지대에서 새들의 배설물이 퇴적, 응고되어 화석화된 것을 말한다. 산호초 섬이나 무인도의 바위에 바닷새들의 군집생활함으로 인해 쌓인 분변의 퇴적물인데, 질소와 인 등 무기질이 함량이 높아 비료로 많이 쓰인다. 중요한 구아노 산지는 남미(칠레, 페루, 에콰도르)나 오세아니아(나우루 등)이다. 구아노의 어원은 에콰도르의 섬 이름에서 유래되었다고 한다.

동굴에 살고 있는 박쥐의 대변, 체모, 동굴 내의 생물의 사체가 퇴적하면서 화석화한 것을 배트 구아노라고 부른다. 소나 돼지 등 가축의 분료로 만들어지는 천연퇴비에 비해 질소와 인 등의 함량이 월등히 높아 농작물 성장을 촉진하는 비료로 애용되었었다. 20세기 들어 화학비료 생산이 대중화되면서 경제성이 사라졌으나, 최근에는 관상식물이나 채소밭용 고급 비료로 판매되고 있다. 

질소질 구아노와 인산질 구아노로 크게 구분된다. 질소질 구아노는 강우량이 적은 건조지대에서 새들의 배설물이 거의 미분해된 상태로 퇴적된 것이며 질소 12% 이상, 인산 8% 이상 함유한다. 인산질 구아노는 비가 많이 내리고 온도가 높은 지대에서 산출되며 대부분의 질소는 용탈되고 인산의 함량은 10~30% 정도로 높다.

역사 
독일의 지리학자 훔볼트가 19세기 초에 남미 대륙을 탐험하다가 현지인들이 구아노를 농사에 이용하여 생산량을 증대시킨다는 사실을 알게 되었다. 탐사작업을 마치고 1804년에 유럽으로 돌아온후, 페루의 구아노(guano)를 수입하여 비료로 사용하면 농작물 생산량을 크게 증대시킬수 있다고 알렸으나 아무도 관심을 보이지 않았다. 그러나 1841년에 '농예화학의 아버지'라 평가되는 화학자 리비히가 '식물의 무기 영양론'을 발표하자 상황이 달라졌다. 그는 식물이 공기로부터 얻는 이산화탄소와 뿌리로부터 얻는 질소 화합물과 미네랄을 가지고 성장한다는 사실을 알아냈다. 또한 비료의 필수 성분이자 가장 중요한 성분이 질소라는 것을 밝혔다.

일반적인 축산분료로 만들어진 퇴비보다 구아노 속의 질소와 인의 함량은 월등히 높았다. 건조한 해안지방에서 바다새의 배설물이 오랜세월 응고, 퇴적되며 많은 질소가 농축되었기 때문이었다. 리비히의 발표이후 유럽인들은 구아노를 수입하기 시작했다. 구아노 속에 다량으로 함유되어있는 질소는 화약을 제조하는데도 매우 유용했기 때문에 구아노의 경제적 가치가 상승하면서 이를 수출하게 된 페루의 경제는 크게 호황을 누렸다.

구아노의 가치가 상승하자 미국과 영국 등은 태평양, 대서양에 산재한 무인도를 자국의 영토로 편입시키는 일에 뛰어들었다. 또한 이스터 섬의 원주민들은 구아노를 채취하는 노예가 되었다. 한편 아타카마 사막에서 발견된 초석과 구아나로 인해 1879년에는 페루, 볼리비아, 칠레간에 전쟁이 벌어지기도 했다.(태평양 전쟁) 1909년에 프리츠 하버가 공중 질소를 고정하는 방법을 개발해낸후 1940년대에 질소비료의 대량생산이 이루어지면서 구아노의 수요가 감소하였다.

각주 

퇴적암
생태학
질소 대사
유기 비료
한영사전

한영사전(韓英辭典)은 한국어를 영어로 풀이한 조정사전이다.
올웨이즈 유앤미

한영사전의 종류
현재 대한민국에서 구할 수 있는 중사전만 표시하였다.

자유문서 한영사전
누구나 이용이 자유로운 자유저작물인 한영사전도 있다.

구텐베르크 프로젝트는 GNU FDL 라이센스이며 HTML의 인터넷버전뿐만 아니라 [[PDF] ]형식으로도 한영사전을 저장 및 배포하고 있다. 이 한영사전(Korean English Dictionary)은  콘사이스 사전으로 리언 쿠퍼만(Leon Kuperm) 저작이다.

온라인 버전으로 국립국어원에서 시범 운영 중인 한영사전은 외국인을 위한 한국어 교육용으로 제공되고 있다.

또다른 온라인 버전으로는 위키미디어 프로젝트인 위키낱말사전(윅셔너리, wiktionary)도 광범위한 단어를 다언어판으로 제공하는데 특히 오픈 소스 방식의 참여형 무료 서비스로 누구나 편집하고 활용할 수 있다.

같이 보기 
 영한사전
 영영사전

각주 

한국어 사전
영어 사전
대한민국의 사전
라돈

라돈(←, )은 화학 원소로 기호는 Rn(←), 원자 번호는 86이다. 라돈은 방사성 비활성기체로써 무색, 무미, 무취의 성질을 가지고 있으며 공기보다 무겁다. 자연에서는 우라늄과 토륨의 자연 붕괴에 의해서 발생된다. 가장 안정적인 동위 원소는 Rn-222으로 반감기는 3.8일이고, 이를 이용하여 방사선 치료 등에 사용된다. 라돈의 방사능을 흡입하게 되면 폐의 건강을 위협할 수 있다. 이러한 이유로 많은 과학자들이 라돈에 대한 화학적 연구를 꺼리고 있고, 그로 인해 아직까지 알려진 화학적 합성물질은 매우 극소수에 불과하다.

우라늄과 토륨이 납으로 자연붕괴되는 과정에서 라듐을 생성하게 되고, 이 라듐에 의해서 라돈이 생성되게 된다. 우라늄하고 토륨은 지구를 구성하는 물질 중에 하나이며, 지구상 어디에서나 흔히 존재하고 있다. 자연상태에 있는 우라늄의 반감기는 45억년, 토륨의 반감기는 140억년이다. 지구상에 우라늄과 토륨이 존재하는 한 계속적으로 라듐이 생성되고 그 과정에서 라돈이 생성되게 되어있다.

물리적 성질 
라돈은 무색, 무미, 무취의 성질을 가진 기체로써 사람의 어떠한 감각 기관으로 감지가 불가능하다. 표준 온도 압력에서 라돈은 비활성기체의 성질을 지니며, 밀도는 9.73 kg/m3로 지구 대기(해수면에서 밀도 1.217 kg/m3)의 약 8배에 해당한다. 이로 인해 라돈은 상온에서 제일 밀도 높은 비활성기체이다. 라돈의 끓는점은 -61.8°C이며, 녹는점은 -71°C 이고 녹는점에서 노란색 방사성 발광을 시작하며, 액화 공기의 온도인 -195°C에서는 홍색 빛을 내게 된다.

위험성 
라돈은 지구상에 흔한 우라늄, 토륨에 의해서 발생되므로, 건물의 미세한 균열이나 노출된 지표에 의해서 지표면의 건물 안이나 지하의 건물 안에서도 발견될 수 있다. 라돈의 물리적 특성상 공기보다 무겁기 때문에 공기순환이 잘 이뤄지지 않은 곳에서는 라돈이 쌓여서 축적될 수 있다. 이렇게 축적된 고농도의 라돈이 실내 생활을 하는 사람들의 폐에 들어가게 되어 폐암의 주요 원인이 되고 있다. 현재 비 흡연자의 폐암 발생 제1원인으로 라돈이 추정되고 있다. 북미서구권 에서는 라돈이 비 흡연자의 제1의 폐암 원인 물질로 판단하여, 실내의 라돈 환경 기준치를 설정하여 규제하고 있다. 이에 대한 산업도 활발하여 검출키트와 지표에서 올라오는 라돈 회수장치 등이 개발되어있다. 최근 한국에서는 각종 건축자재 및 일부 생활제품에서 기준치 이상의 라돈이 검출되고 있으며, 그로인한 비 흡연자의 폐암 발생 율이 증가하고 있다. 지면으로부터 높이 떨어진 고층건물에서도 라돈이 기준치 이상 검출 되었다. 이러한 이유는 라돈이 함유된 자재로 건축되었기 때문이다. 최근에는 콘크리트로 지어진 건축물중 신축 건축물에서 라돈이 기준치 이상 검출되고 있는 것이 확인되었다. 실내에 축적된 라돈을 줄이기 위해서는 외부 환기를 자주하여 축적된 라돈을 공기 중으로 비산시켜야 한다.
최근 비흡연자의 폐암 발생률 증가의 원인으로 주방 가스렌지가 지목되어 왔으나 이는 잘못된 사실이다. 흡연 다음으로 주택 내에서의 폐암에 원인으로는 라돈일 확률이 매우높다.

현재 대한민국은 지질학적 특성상 라돈 으로부터 매우 위험한 국가로 분류되어 있다.

역사 
라돈은 1900년에 독일의 화학자인 도른이 발견했다. 라돈은 라듐의 방사성붕괴로 생기는데, 라돈 원자는 알파붕괴 과정을 거쳐 방사선을 내놓으면서, 방사성원소인 폴로늄의 원자가 된다. 라돈은 실상 몇 가지 이름이 주어졌다. 1904년에는 exradio, exthorio, exactinio가, 1918년에는 radon, thoron, akton이<ref></ref>, 1919년에는 radeon, thoreon, actineon이, 그리고 끝으로 1920년에는 radon, thoron, actinon''이 주어졌다.

각주

외부 링크 

  라돈 - WebElements.com

 
비활성 기체
화학 원소
IARC 1등급 발암 물질
전형 원소
뉴델리

뉴델리(, )는 인도의 수도이고, 델리 수도권에 속하는 도시이며, 1911년 인도의 새 수도로 정해진 후 20년간에 걸쳐 완성된 계획도시로 넓은 도로망이 펼쳐진 정치의 중심지이다. 야무나 강 우안, 델리의 남부에 위치해 있다. 1951년과 1982년 아시안 게임의 개최지이기도 하다. 인도 교통의 중심지이기도 하는데, 이는 델리 수도권을 중심으로 뻗어진 넓은 도로망이 펼쳐져 있기 때문이다

인구

대기질

기후

자매 결연 도시 
  미국 워싱턴 D.C.
  중화인민공화국 선양 시
  미국 샌프란시스코
  스페인 바르셀로나
  스위스 취리히
  독일 베를린
  대한민국 수원시
  스웨덴 코펜하겐

같이 읽기 
 국립박물관 (뉴델리)

각주

외부 링크 
 
  공식 홈페이지

 
 
인도의 도시
아시아에 위치한 수도
아시안 게임 개최 도시
북인도
자카르타

자카르타 특별수도지역(, )는 인도네시아의 수도이자 인도네시아의 최대 도시이다.

옛 이름은 바타비아(Batavia)이며 자와섬 북서 기슭에 위치해 있다. 해안에서 가까운 상업 시가지와 Pakubuwono, Pondok Indah 등의 아파트가 밀집한 신시가지로 나뉜다. 상업도시로서는 중요하지만, 공업은 섬유 공업·조선업 등이 발달해있다. 인구는 1019만 명(2011년)이다. 동남아시아 국가 연합(ASEAN)의 사무국이 자카르타 시에 위치해 있다.

자카르타 시민의 약 80% 이상이 이슬람교를 믿는다. 따라서, 마트에서는 돼지고기를 팔지 않으며, 식당에 Halal(할랄, 허용된 것)이라고 쓰인 안내문이 붙어 있는 데서 찾을 수 있다.

역사 
자카르타는 본래 '자이야케루타'라고 불리었다가 순다끌라빠로 바뀌었고, 네덜란드가 '바타비아'라고 명하였다.

옛날에는 작은 항구도시였지만, 1619년 네덜란드 동인도 회사가 기지로 사용하면서 발전하기 시작했다. 이때부터 이름이 순다끌라빠에서 바타비아라고 개칭되었다. 제2차 세계 대전이 발발하자 자카르타는 일본이 점령하고, 점령 이후인 1942년에 일본 군정에 의해 다시 자카르타로 이름이 바뀌었다.

인도네시아의 독립 이후에는 다른 지방에서 인구가 대량으로 유입해 아시아에서 큰 규모를 가지는 도시가 되었다. 1962년(1차)과 2018년(2차)에는 아시안 게임이, 1963년에는 가네포가, 1979년(1차), 1987년(2차), 1997년(3차)에는 동남아시아 경기 대회가 개최되었고, 1991년에는 맥도날드 햄버거가 자카르타에 상륙하였다. 현재 자카르타는 2016년 완공을 목표로 자카르타 MRT를 건설 중이었으나 수차례 완공이 지연되어 2019년 3월 24일 인도네시아 대통령 조꼬 위도도의 주관으로 개통식을 진행했다. 2018년 아시안 게임은 56년만에 인도네시아에서 두 번째로 열렸다.

2019년 6월 11일 자카르타 LRT(경전철) 1단계 구간인 북자카르타의 끌라빠가딩에서 동자카르타의 벨로드롬 경기장까지 5.8km 구간 무료 시범운행이 시작됐다.

다른 개발 도상국의 수도와 같이 주택 문제, 사회 간접 시설의 부족 등 여러 도시문제를 가지고 있다. 이 곳은 아침, 저녁으로 일어나는 러시아워가 서울, 도쿄보다도 심하며, 일부 구간에서는 오전 9시, 오후 8시 이후까지도 교통 체증이 일어난다.

행정구역

자카르타는 총 다섯 개의 권역 (Kota Administratif, 행정시)과 하나의 도 (Kabupaten Administratif)로 구성되어 있으며, 각각의 권역에는 시장이 임명된다. 각 권역과 도는 다시 구와 읍 (Kecamatan)으로 나뉜다. 자카르타의 다섯 권역은 다음과 같다.

 중앙자카르타 (Jakarta Pusat) - 자카르타에서 가장 작은 시면서도 자카르타의 정치와 행정기관이 집중된 지역이기도 하다. 총 8개의 구로 나뉜다. 중앙자카르타에는 넓은 공원과 네덜란드 식민지 시절 건물들이 여러 곳 자리한 것이 특징이며, 주요 건축물로는 모나스 국립기념관, 이스티글랄 모스크, 자카르타 성당, 국립박물관 등이 있다.
 서자카르타 (Jakarta Barat) - 자카르타의 중소규모 산업체가 가장 많이 몰려있는 지역으로 총 8개 구로 나뉜다. 이곳에는 자카르타 차이나타운과 네덜란드 식민지 시절 건축물이 위치해 있으며 주요 건축물로는 랑감 빌딩과 붉은 별장인 토코 메라 등이 있다. 자카르타의 구도심에 해당된다.
 남자카르타 (Jakarta Selatan) - 본래 자카르타의 위성도시로 개발된 지역으로 대규모 쇼핑센터와 부유층 주택단지가 자리해 있다. 총 10개 구로 나뉜다. 자카르타의 업무지구는 남자카르타의 세티아부디 구에 집중되어 있는데 이곳은 중앙자카르타의 타나아방 구, 수디르만 구와 경계를 나란히 한다.
 동자카르타 (Jakarta Timur) - 자카르타의 동부를 차지하며, 산업구역 여러 곳이 자리한 지역이다. 테마파크인 타만 미니 인도네시아 인다와 할림 페르다나쿠수마 국제공항이 이곳에 위치해 있다. 총 10개 구로 나뉜다.
 북자카르타 (Jakarta Utara) - 자카르타의 다섯 권역 중에서 유일하게 자바 해와 접해있는 지역이다. 총 6개 구로 나뉜다. 탄중 프리옥 항이 이곳에 위치해 있으며, 대규모 산업단지가 북자카르타에 집중되어 있다. 17세기 바타비아의 중심지이자 동인도 회사의 무역거래가 집중되던 곳으로 자카르타 구도심에 속한다. 동남아시아 최대 규모의 관광단지인 안촐 드림랜드도 이곳에 위치해 있다.

자카르타의 도는 하나뿐이며 다음과 같다.
 스리부 섬 (Kepulauan Seribu) - 옛날에는 북자카르타에 속한 구였다. 자바 해에 위치한 군도로서 총 105개의 섬으로 이루어져 있다. 독특하면서도 특별한 생태계로 가치를 인정받아 보존구역으로 지정된 곳이기도 하다. 이곳에서는 다이빙이나 수상자전거, 서핑 등의 해상관광이 활발하게 이뤄진다. 각 섬 사이에는 고속보트와 작은 페리가 주요 교통수단으로 운영되고 있다.

인구

기후

국제 학교 

이들 국제학교는 모두 교복을 입는다.

 래플즈 인터내셔널 크리스천 스쿨 (영어 사용)
 자카르타 국제학교 (영어 사용)
 영국 국제학교 (영어 사용)
 싱가폴 국제학교 (영어 사용)
 자카르타한국국제학교 (한국어 사용)
 오스트레일리아 국제학교 (영어 사용)

유명 관광지 
 모나스

프로스포츠 구단 
 페르시아 자카르타 (축구)
 페르시타라 자카르타 우타라 (축구)
 자카르타 FC (축구)
 델 아스팍 자카르타 (농구)
 스타디움 자카르타 (농구)
 사트리아 무아 브리타마 자카르타 (농구)

자매 도시 
  지다
  경상북도 영주시
  베이징
  베를린
  이스탄불
  로스앤젤레스
  뉴사우스웨일스주
  파리
  울산광역시 동구
  도쿄도

각주

외부 링크 

  자카르타 공식 홈페이지
 

인도네시아의 도시
인도네시아의 주
아시아에 위치한 수도
아시안 게임 개최 도시
인도네시아의 항구 도시
도시명 변경
후쿠다 이치로

후쿠다 이치로(福田一郎, 1925년 2월 16일 - 2003년 9월 4일)는 일본의 음악 평론가이다.

약력 
 니혼 대학 졸업 후, 1960년대 말부터 라디오 진행자로서 비틀즈 등의 서양 음악을 소개하는 등, 서양 음악 평론의 개척자로서 활약.
 젊었을 때부터 한달에 한번 정도 뉴욕을 방문해 현지의 아티스트를 취재하거나 라이브를 관람하였다. 롤링 스톤즈, 마이클 잭슨, 빌리 조엘, 폴 매카트니 등과는 사적으로도 교류를 하는 등 친한 사이였다.
 70년대에는 니혼테레비「TV 쟈키」에 출연하거나 TBS 라디오 심야방송「Pack in Music」의 DJ를 맡는 등, 젊은 층의 인기를 모았다. 사망할 때까지「Inter FM」과 FM 요코하마에서 진행자를 맡는 등 정력적으로 활동하였다.
 일본 레코드 대상 심사원도 수년간 맡았다.
 2003년 3월에는 WOWOW에서 방송한, 미국 뉴욕에서 열린 그래미상의 리포터를 담당.
 잡지「오리지널 컨피던스」에서는 연재 코너「WORLD HOT BUS」를 맡았다.
 서양 음악 평론의 카리스마적 존재로서 팬들에게 친숙하며, 52년간에 걸친 활동으로 일본의 음악계에 커다란 공적을 남겼다.
 또한, 푸에르토리코의 메누드라는 그룹（리키 마틴이 소속했던 것으로도 유명）을 참고하여, 여성 아이돌 그룹 모닝구무스메。에 멤버 체인지를 반복하면서 그룹을 존속시키는 방법을 제안하였다.
 TOKIO와 깊은 교류를 가지며 리더인 죠시마 시게루에게는「전자 키보드가 있는 그룹은 드무니까 열심히 해보게」라며 자주 성원을 보냈다고 한다.
 생애 마지막으로 본 라이브는 일본에서 히트한 지 얼마 되지 않은 밴드인 에반 에센스의 첫 내일 공연. Inter FM 방송에서는 에반 에센스가 인기를 얻기 전부터 그들을 밀어주었다.
 톰 페티의「The Last DJ」라는 곡은 자신의 테마곡이라고 발언하였다.
 2003년 봄에 롤링 스톤즈가 내일 공연을 가질 때, 미국 투어에서는 클럽 공연도 하는데 일본에서는 공연 회장이 도쿄돔이나 일본무도관 등 대형 회장뿐인 것에 대해, 잡지 인터뷰에서「일본의 기획사가 제대로만 한다면 일본에서도 클럽 공연을 할 수 있을 것이다. 미국에서는 되는데 일본에서는 안 되다니, 말도 안 된다」라고 발언. 마지막까지 일본 음악계에 충고를 아끼지 않았다.
 2003년 9월 4일 별세. 향년 79세. 기일에 방송된 FM 요코하마 방송에서는 유카와 레이코, 야마시타 타츠로, 죠시마 시게루가 추모 코멘트를 남겼다. 그 후 Inter FM 방송은 중지, FM 요코하마 방송은 오오누키 켄쇼가 이어받았다.
 후쿠다 이치로의 사후에 개최된「작별회」에서는 졸업자를 포함한 모닝구무스메。(단 헬로! 프로젝트도 탈퇴한 후쿠다 아스카, 이시구로 아야, 이치이 사야카는 참석하지 않음) 가 고인의 은덕을 기리며 전원이「LOVEマシーン」을 눈물을 흘리며 열창하였다.

저서 
 세계의 록그룹
 록의 거인들

각주 

헬로! 프로젝트
1925년 출생
2003년 사망
니혼 대학 동문
야운데

야운데()는 카메룬의 수도이며 중앙 주의 주도이다. 정치와 행정의 중심지이며, 인구는 1,430,000명(2004년)으로 두알라 다음으로 인구가 가장 많은 도시이다. 적도 근처에 위치해 있지만 시원하고, 습기가 적고 생활하기가 쉬운 도시이다. 상업상의 수도라고 할 수 있는 두알라까지는 약 300km 지점에 위치해 있다.

1888년에 독일인이 상아 무역의 거점으로 건설했다. 제1차 세계 대전 중에는 벨기에 군대에게 점령되었다. 전쟁 후에는 프랑스령 카메룬의 수도가 되었고, 독립한 뒤에는 카메룬의 수도가 되어 현재까지 이른다.

주된 산업은 담배 제조, 식료품 제조, 도자기 및 유리 제조, 목재 가공이다. 야운데는 지역경제에 있어서 커피, 카카오, 코프라, 사탕수수, 고무의 집산지이다.

1992년에 야운데 신공항이 개항했다.

기후

각주 

카메룬의 도시
아프리카에 위치한 수도
프놈펜

프놈펜(, )은 캄보디아의 수도이자, 행정, 경제, 문화의 중심지로 캄보디아 최대의 도시이다.

프놈펜의 모습 

메콩 강과 쌉 강의 합류점에 위치하며, 프랑스 식민지 시대의 아름다운 거리 풍경이 남아 있다. 또 왕궁이 있는데 여기서 캄보디아 국왕이 살고 있다. '프놈 펜'이라는 명칭은 이 거리의 언덕에 세워져 있는 사원인 왓프놈(Wat Phnom)에서 유래한다. 프놈 펜은 '펜의 언덕'이라는 의미로, 펜 부인은 믿음이 깊은 여성으로, 강을 따라 흘러 온 불상을 극진하게 모셔서, 그 사원을 왓 프놈이라고 불렀고 그 언덕을 프 놈펜이라 불렀다.

1975년 4월 17일 크메르 루주에 의해 함락당하면서 다수의 희생자가 나왔다. 시 외곽에는 폴 포트 정권 시대에, 대량 학살의 경험이 있는 킬링필드가 있다.

역사 
13세기 자야바르만 7세의 시대, 와트 우나롬의 땅에 사원이 건립되었다. 1431년 샴의 거듭되는 침공에 의해 왕포니 야트는 앙코르 톰으로부터 콘폰체무주의 스레이 산토로 천도 했지만, 하천의 범람이 자주 일어나므로 다시 프놈펜으로 재천도를 했다고 한다.

16세기에는 네 개의 큰 강이 만나는 곳으로 알려진 프놈펜은 교역이 번창한 곳이었지만 습지대였다. 스페인인이나 네덜란드인, 혹은 화교나 일본인이 무역으로 다수 왕래하고 있었다. 그들은 캄보디아 왕실의 내분에도 개입하기도 하였다고 한다.

1866년 왕궁이 건설되어, 우동으로부터 프놈펜에 천도를 단행하였다. 1920년대에는 "아시아의 진주"로 명성이 높아졌으며, 프놈펜 국제공항이 건설되었다. 1953년의 캄보디아 독립 이래 1960년대까지는 이웃 나라의 내전에도 불구하고 표면적인 평화를 유지해, 프놈펜은 '동양의 파리'로서 그 아름다움을 자랑하였고, 치안도 좋은 도시였다.

1970년의 미국의 지원을 받은 론 놀에 의한 군사 쿠데타가 일어나, 미국이 캄보디아에 군사에 개입하여 공산 세력을 공격하기 위해서 농촌 각 지역에 폭격을 퍼부었다. 그 때문에 농사를 지을 수 없게 된 농민들이 난민이 되어 수도에 집결하여, 1975년 론 놀 정권 말기에는 프놈펜의 인구는 200만명을 넘었다고 한다.

1975년 4월 17일, 크메르 루주에 의해 프놈펜이 함락되었다. 시민들은 처음에는 크메르 루주를 환영하였지만, 크메르 루주는 미국이 도시를 폭격하려 한다고 시민들을 속여 시골에 있는 집단농장으로 내몰거나 각 방면으로 추방했다. 이 과정에서 저항한 사람은 사살되었고, 자살하거나 환자, 노인, 아이, 임산부 등 수만명이 희생이 되었다고 전한다.

이후 1979년 1월 7일, 베트남군과 헨 삼린이 이끄는 캄푸챠 민족구국전선에 의해 프놈펜이 함락될 때까지 도시의 인구는 5000명 정도에 지나지 않았다고 한다. 프놈펜에는 S21라고 하는, 원래는 키엔스와이라고 하는 고등학교였던 장소에 강제수용소가 설치되어 론 놀 시대의 공무원, 군인, 기업인은 물론, 크메르 루주의 충실한 간부까지가 다양한 직업군들이 스파이 등의 혐의로 수용되어, 고문을 받고 시외 근교의 툴 에크, 이른바 킬링필드에서 참살되었다. 2만명 이상이 수용된 어떤 수용소에는 생존자가 단지 여섯 명만 살아남았다고 전해진다. 영화로도 유명한 킬링필드라는 말은 고유명사가 아니라 캄보디아 각지에 존재한다.

지리 
프놈펜은 톤레삽와 메콩 강, 바싹 강이 합류하는 캄보디아의 남쪽 중앙에 위치한다. 이 강들은 수자원과 더불어 많은 자원을 제공한다. 375평방킬로미터의 면적에 농지는 34.685 평방킬로미터 정도이다.

기후

인구

경제 
최근에는 두자리수 성장률을 기록하며 개발이 촉진되어 새로운 호텔과 레스토랑, 바, 주거지 등이 시내 곳곳에 빠르게 지어지고 있다. 역사적인 문화적인 장소로서 프놈 펜은 여행자들의 인기있는 목적지가 되었다.

시장은 프랑스령 식민지 시대에 아주 예술성 높게 지어졌다. 파사르 톰 트메이 시장은 돔 형식으로 1937년에 지어졌고, 현재는 프놈 펜의 주요 시장이 되었다.

요즘은 이 시장이 여행객들의 인기를 끌면서, 노란 색의 이 파사르 톰 트메이는 많은 상품들이 거래되고 있다. 금은과 같은 귀금속을 비롯해, 옛 동전, 의류, 시계, 꽃, 음식과 옷감과 신발 등을 팔고 있다.

1990년대부터 급격한 경제성장을 이루면서, 소르야 쇼핑센터와 새롭게 지어진 소반나 쇼핑 센터 등의 서구식 형태의 시장이 문을 열었다. 두 개의 국제 프렌차이즈 시장들이 프놈 펜에서 문을 열었다. 데어리 퀸은 프놈 펜 국제공항 내에서 문을 열었고, 켄터키 프라이드 치킨(KFC)도 레스토랑을 개장하였다. KFC를 개장한 회사가 피자 헛을 운영할 수 있는 프렌차이즈 권리를 획득하였다.

볼거리 
가장 오래된 건물은 이 도시의 건설과 더불어 생긴 1373년에 세워진 왓 프놈이다.

교통 
프놈펜 국제공항이 있고 캄보디아의 국제 공항은 여기와 씨엠립의 2개가 있다.
 프놈펜 국제공항

프놈펜의 고속도로 

캄보디아의 수도로서 많은 국도가 나라의 대부분의 도시들과 연결되어 있다.

철도 
프랑스령 인도차이나 시대에는 철도가 잘 정비되어 태국까지 국제열차가 운행되고 있었지만, 캄보디아 내전에 의해 설비가 파괴되어 황폐화되었다. 2007년 현재는 캄보디아 국철에 의해 프놈펜-바탐방 간에 1주일에 한 번의 왕복운행만 되고 있다.

교육 
프놈펜 왕립대(RUPP)가 캄보디아에서 가장 오래되고, 가장 큰 고등교육기관이다. 2007년을 기준으로 5,000명의 대학생이 있고, 세 개의 대학 캠퍼스를 가지고 있다. 과학, 사회과학, 인문학, 외국어 연구소 등이 있다.

자매 도시 

  미국 캘리포니아주 롱비치
  미국 매사추세츠주 로웰
  미국 로드아일랜드주 프로비던스
  라오스 카이손폼비한
  미얀마 만달레이
  대한민국 영월
  일본 기타큐슈

각주

외부 링크 
  공식홈페이지

캄보디아의 도시
캄보디아의 행정 구역
 
아시아에 위치한 수도
가돌리늄

가돌리늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Gd(←), 원자 번호는 64이다. 은백색의 연성과 전성이 있는 금속으로 희토류 원소에 속한다. 가돌리늄은 공기 중의 산소나 수증기와 반응하여 표면에 검은색 산화물을 생성한다. 퀴리온도 20 °C 이하에서 가돌리늄은 강자성을 띠며, 니켈보다 자석에 잘 붙는다. 20 °C 이상에서는 상자성을 띰에도 불구하고 자성이 강하다. 자연에서 산화물 형태로 발견된다. 추출될 시, 다른 희토류 원소들을 불순물로 포함하는 경우가 많은데 그 이유는 희토류 원소들은 화학적 성질이 서로 비슷하기 때문이다.  1880년 스위스의 마리냐크(Jean Charles Galissard de Marignac)가 분광기를 이용해 처음 발견하여 핀란드의 화학자 요한 가돌린의 이름을 따서 이름 붙였다. 1886년 프랑스의 화학자 르코크 드 부아보드랑이 최초로 순수한 형태로 분리하였다.

가돌리늄은 특이한 금속공학적 성질을 띠는데, 1% 정도의 작은 양의 가돌리늄으로 철, 크로뮴 등의 금속의 작업성과 고온 환경에서 산화 저항성을 눈에 보일 정도로 향상시킨다는 점이 그 예이다. 금속 또는 염 형태의 가돌리늄은 중성자를 흡수해서 중성자 방사선 촬영이나 원자로에서 중성자를 막는 재료로 쓰이기도 한다.

대부분의 희토류 원소들처럼, 가돌리늄은 형광성이 있는 3가의 양이온을 생성하는데, 3가 가돌리늄 이온을 포함하는 염은 다양한 용도의 형광체로 사용된다.

수용성 염에 포함된 가돌리늄 이온은 포유류에게 독성이 있다. 그러나 가돌리늄 킬레이트 화합물은 독성이 적은데, 이는 그 화합물이 가돌리늄(III) 이온을 운반해 콩팥을 거쳐 몸 밖으로 배출되게 만들어 자유 금속 이온이 기관 안으로 들어갈 수 없기 때문이다. 가돌리늄이 상자성을 띠기 때문에 가돌리늄 유기 킬레이트 화합물은 정맥으로 주입되는 MRI 촬영의 조영제로 이용된다.

특성

물리적 특성
가돌리늄은 은백색의 연성과 전성이 있는 희토류 금속이다. 실온에서는 빽빽하게 배열된 α구조를 이루지만 1235°C(고체) 이상으로 가열하면 체심 입방 구조를 가지는 β구조로 전환된다. 157Gd는 안정한 핵종 중에서 중성자를 가장 많이 포획할 수 있다. 20°C 이하에서는 강자성이며 그 이상의 온도에서는 강한 상자성을 나타낸다. 자기장에 들어가면 온도가 올라가고 다시 나오면 온도가 내려가는 자기 열량 효과를 보이는 원소이기도 하다.

동위 원소

자연에는 가돌리늄의 안정한 동위 원소 여섯 가지(154Gd,155Gd,156Gd,157Gd,158Gd,160Gd)가 존재하고 1가지의 방사성 동위 원소(152Gd)가 존재한다. 이 중 가장 많은 것은 158Gd으로 존재 비율은 24.84%이다. 29종류의 방사성 동위 원소가 알려져 있는데 이 중 가장 안정한 것은 152Gd으로 1.08×1014년의 반감기를 거쳐 알파 붕괴한다. 150Gd은 1.79×106년의 반감기를 가진다. 이외의 방사성 동위 원소들은 반감기가 74.7년 이하이다.

역사
가돌리늄이라는 이름은 핀란드의 화학자이자 지리학자인 요한 가돌린의 이름에서 따온 것이다. 1880년, 스위스의 화학자 마리냐크는 가돌리나이트라는 광물과 세라이트(세륨을 포함한 규산염 광물)에서 이 원소로 인해 생긴 선 스펙트럼을 관찰하였다. 이후, 세라이트에 더 많은 양의 가돌리늄이 있는 것으로 밝혀졌고 마리냐크는 여기서 가돌리늄 산화물(가돌리나)을 분리해내고 새로운 원소임을 확인하였다. 1886년 프랑스의 부아보드랑이 가돌리늄 산화물로부터 순수한 가돌리늄을 분리해냈다.

존재
가돌리늄은 다양한 종류의 광물에 포함되어 있다. 반응성이 큰 편이어서 순수한 상태로는 발견되지 않는다. 지각 속에는 6.2ppm 정도 함유되어 있다. 주 생산국은 중국, 미국, 브라질, 스리랑카, 인도, 호주 등이다. 매년 약 400톤 가량의 순수한 가돌리늄이 생산된다.

용도
가돌리늄은 널리 사용되지는 않지만 몇몇 특정한 분야에서 사용된다.

가돌리늄은 안정한 핵종 중에서 가장 중성자를 많이 흡수할 수 있다. 따라서 가돌리늄-157은 중성자를 이용해 종양을 제거하는 수술에 많이 사용된다. 중성자 방사선 사진술과 핵반응로의 차폐물로도 유용하게 사용된다. 캔두형 원자로에서 급하게 핵반응을 감속시켜야 할 경우에도 사용된다.
또, 철, 크로뮴 등의 금속에 1% 정도 혼합한 합금은 가열해도 공기 중에서 잘 산화되지 않고 금속공학적 특성이 뛰어나다.
자기장과 관련된 특성 때문에 MRI에도 사용되며 가돌리늄 화합물은 녹색 형광을 발하기 때문에 컬러 TV의 녹색 부분에 사용되기도 한다.

외부 링크 

 
  가돌리늄 - WebElements.com
  가돌리늄 - It's Elemental

 
란타넘족
화학 원소
자성
환원제
인명이 포함된 화학 원소
디스프로슘

디스프로슘(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Dy(←), 원자 번호는 66이다. 희토류 원소 중 자성이 강한 원소이다.
또한 구하기 힘든 희토류이다.

같이 보기 
 육세나이트

외부 링크 

 
  디스프로슘 - WebElements.com
  디스프로슘 - It's Elemental

 
란타넘족
화학 원소
환원제
홀뮴

홀뮴(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Ho(←), 원자 번호는 67이다. 미량으로 순수하게 얻기 어렵다. 홀뮴의 이름은 스웨덴 스톡홀름의 라틴어 이름인 홀미아에서 유래되었다. 무르고 가단성이 있는 은백색 금속으로 순수한 상태로 발견되기에는 반응성이 높다. 하지만 분리되면 상온의 건조한 공기에서 비교적 안정하게 존재한다. 홀뮴은 물과 반응하며 쉽게 부식되고 열이 가해졌을 때 공기 중에서 연소하기도 한다. 

자연적인 화합물과 거의 모든 화합물에서 홀뮴의 산화수는 +3이다. 3가의 홀뮴 이온은 각자의 독자적인 스펙트럼의 빛을 내기는 하지만 많은 다른 희토류 원소들처럼 형광 성질이 있다. 또한 홀뮴은 다른 희토류 원소처럼 레이저와 유리 착색제로 쓰이기도 한다. 

홀뮴은 원소들 중에서 가장 높은 투자율을 가지고 있다. 그래서 강력한 영구자석의 자극편으로 쓰인다. 홀뮴의 중성자를 강하게 흡수하는 능력은 원자로에서 가연성 독물로 활용되기도 한다.

성질

물리적 성질 
홀뮴은 비교적 무르고 가단성이 있는 원소로 표준 온도와 압력의 건조한 공기에서 상당히 내식성이 있고 안정하다. 습기가 많고 온도가 높을 때는 노란색 산화물을 만들며 산화된다. 순수한 상태에서는 홀뮴은 금속적인 밝은 은색 광택을 가지고 있다.  

홀뮴 산화물은 빛의 종류에 따라서 상당히 극적으로 색깔이 변하는 성질이 있다. 자연적인 빛에서는 황갈색을 띤 노란색이다. trichromatic light 밑에서는 불타는 듯한 주홍색을 띠는데 이 색은 같은 종류의 빛 아래에 있는 어븀 산화물과 거의 구별되지 않는다. 이러한 색깔 변화는 홀뮴의 선명한 흡수선이 형광체처럼 행동하는 유로퓸, 터븀의 3가 양이온의 선명한 방출선의 부분집합과 상호작용을 일으키기 때문이다.  

홀뮴은 자연적으로 존재하는 모든 원소들 중에서 가장 높은 자기 모멘트를 가지고 있고(10.6) 특이한 자기적 성질을 가지고 있다. 이트륨과 결합하면 높은 자성을 가진 물질을 만든다. 홀뮴은 보통 때는 상자성을 띠지만 19 K 이하의 온도에서는 강자성을 띤다.

화학적 성질 
홀뮴 금속은 공기 중에서 천천히 광택을 잃으며 산화 홀뮴(lll)을 생성하며 쉽게 연소한다. 

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3 

홀뮴은 꽤 전기양성적이고 일반적으로 +3의 산화수를 갖는다. 찬물과 천천히 반응하며 뜨거운 물에서는 꽤 빠르게 반응해 홀뮴 수산화물을 생성한다. 

2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

홀뮴 금속은 모든 할로젠들과 반응한다. 

2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 [분홍색]

2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 [노란색]

2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 [노란색]

2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 [노란색]

홀뮴은 묽은 황산에 쉽게 용해되어서 노란색 홀뮴(lll) 이온을 포함한 용액을 만드는데 이는 [Ho(OH2)9]3+ 집합체로 존재한다.

2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO42- + 3 H2 (g)

수용액 속의 홀뮴은 Ho3+이온이 물 분자 9개에 둘러싸인 형태로 존재한다. 홀뮴은 산에 녹는다.

동위 원소 

자연적인 홀뮴은 단 하나의 안정 동위 원소인 홀뮴-165를 가진다. 몇몇 인공적인 방사성 동위 원소가 알려져 있는데 그중 가장 안정한 것은 홀뮴-163으로 반감기가 4570년이다. 다른 방사성 동위 원소들은 거의 반감기가 1.117일을 넘지 못하며 대부분 3시간 이하의 반감기를 가진다. 그렇지만 준안정한 166m1Ho는 대략 1200년의 반감기를 가지는데 이는 그 높은 스핀 때문이다. 높은 들뜸에너지를 가지고 있는 이 동위 원소가 붕괴할 때 특정하게 풍부한 감마선 스펙트럼이 방출된다. 그래서 이 홀뮴 동위 원소는 핵물리학 실험에서 에너지 반응과 감마선 분광계의 고유한 효율성을 측정하는 데 쓰인다.

이용 
홀뮴은 모든 원소들 중에서 가장 강한 자기적 성질을 가지고 있으므로 강력한 자석의 자기극편(magnetic pole piece)으로 사용되어 인공적으로 강력한 자기장을 만들 때 사용된다. 홀뮴이 도핑된 이트륨 철 가넷(YIG)과 플루오린화 이트륨 리튬(YLF)은 고체 레이저에 사용되며 Ho-YIG는 광 절연체와 마이크로파 장치에 상요된다. 홀뮴 레이저는 2.1 마이크로미터 파장의 빛을 발생시키는데, 이는 의료 분야와 광섬유에서 사용된다.

홀뮴은 큐빅 지르코니아나 유리에 색을 입히는데도 쓰이는데, 노란색이나 붉은색 색상을 입힐 수 있다. 홀뮴 산화물이나 홀뮴 산화물 용액(주로 과염소산에 용해된)을 포함한 유리는 스펙트럼선 200–900 nm의 범위에서 빛 흡수의 최댓값을 가지는데, 이는 분광기의 교정 표준기로 사용된다.

외부 링크 

 
  홀뮴 - WebElements.com

 
란타넘족
화학 원소
환원제
장소 이름이 포함된 화학 원소
툴륨

툴륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Tm(←), 원자 번호는 69이다. 희토류 원소 중 가장 적게 산출된다. 툴륨은 쉽게 가공할 수 있으며 밝은 은백색의 광택이 나는 금속이다. 툴륨은 비싸고 희귀함에도 불구하고 휴대용 X선 장치나 고체상 레이저의 방사선원으로 쓰인다.

외부 링크 

 
  툴륨 - WebElements.com
  툴륨 - It's Elemental

 
란타넘족
화학 원소
환원제
장소 이름이 포함된 화학 원소
야무수크로

야무수크로(Yamoussoukro, )는 코트디부아르의 수도이다. 1983년에 수도가 되었다. 면적은 3,500km2이며, 인구는 200,659명(2005년)이다.

기후

각주

외부 링크 
 
 

 
코트디부아르의 도시
아프리카에 위치한 수도
탄탈럼

탄탈럼, 탄탈룸(←) 또는 탄탈(←)은 화학 원소로 기호는 Ta(←), 원자 번호는 73이다. 희귀하고 단단하며, 청회색의 광택을 띠는 전이 금속으로 부식에 매우 강하다. 난융 금속의 하나로, 합금의 첨가물로 널리 이용된다. 화학적으로 비활성이므로 각종 실험실 장비와 휴대 전화, 컴퓨터 등의 전자 기기들에 사용되거나 백금 대체물, 의료용 등으로 사용되기도 한다. 화학적으로 나이오븀과 매우 유사하므로 콜탄, 컬럼바이트 등의 광물에 같이 들어 있는 경우가 많다.

특성

물리적 특성 
탄탈럼은 어두운 청회색의 광택을 가진 전이 금속으로, 무겁고 매우 단단하며 연성이 뛰어나고 가공성이 좋은 금속이다. 열전도율과 전기 전도율이 매우 좋고 산에 거의 부식되지 않는다. 150°C 이하에서는 왕수와도 잘 반응하지 않으며 플루오린 이온이나 삼산화 황 등을 포함한 산성 용액에서 녹는다. 녹는점은 3017°C, 끓는점은 5458°C로 매우 높으며, 이는 텅스텐, 탄소, 레늄, 오스뮴에 이어 원소들 중 5번째로 높은 것이다.
또, 탄탈럼은 두 종류의 동소체가 존재한다. α 구조일 때는 연성이 뛰어나며 결정형은 체심 입방정계 구조이다. β 구조일 때는 단단하지만 부서지기 쉬우며 결정형은 정방정계 구조이다. 결정형이 β 구조일 때 준안정하며, 750°C 이상으로 가열하면 α 구조로 전환된다. 자연에 존재하는 탄탈럼은 대부분 체심입방구조이다.

화학적 특성 
탄탈럼은 +4와 +5의 산화 상태를 가질 수 있으며, 각각 이산화 탄탈럼(TaO2)과 오산화 탄탈럼(Ta2O5)을 만들 수 있다. 산화수가 +5일 때 가장 안정하며, 이들 외에 +3, -1의 산화수를 가지기도 한다.

동위 원소 

자연에는 180mTa(0.012%)와 181Ta(99.988%) 두 종류의 탄탈럼 동위 원소가 존재한다. 이 중 준안정한 180mTa은 방사성인 것으로 추정되지만 아직 방사성 붕괴가 관찰된 적은 없으며, 반감기가 1.2×1015년 이상인 것으로 추정된다. 또, 180mTa은 자연에 존재하는 모든 동위 원소들 중 유일한 이성질핵이기도 하다. 바닥상태의 180Ta은 반감기가 약 8시간이다.

한편, 탄탈럼은 이론적으로 핵무기의 외피에 씌워 더 많은 방사선을 내는 폭탄의 제조에 사용할 수 있다. 이는 코발트 폭탄과 비슷한 개념으로 181Ta이 핵무기가 폭발하면서 방출하는 중성자로 인해 강력한 감마선을 방출하는 방사성 동위 원소 182Ta(반감기 114.4일)이 되는 점을 이용한다. 그러나 아직까지 공식적으로 이러한 폭탄이 개발된 적은 없는 것으로 알려져 있다.

존재 
탄탈럼은 지각 속에 약 1~2ppm 정도 포함된 것으로 추정된다. 주로 탄탈석, 콜탄, 컬럼바이트 등에 포함되어 있으며 주된 산지는 호주, 중국, 에티오피아, 모잠비크 등이며, 이외에 브라질, 캐나다, 태국 등지에서는 나이오븀이나 주석 채굴 과정에서 부산물로 함께 얻는 경우도 있다.

한편, 탄탈럼 광석 중의 하나인 콜탄은 중앙아프리카 지역에서 주로 생산되는데, 이는 콩고 민주 공화국의 내전과도 관련이 있었다. 이 내전으로 인해 540만 명 이상이 사망하였고, 제2차 세계대전 이후 가장 많은 사망자를 낸 전쟁이 되었다.

용도

전자 제품 
탄탈럼은 주로 전자 회로의 부품을 제조하는데 사용되며, 특히 고성능 저항기와 축전기와 같은 부품 제조에 주로 사용된다. 특히 탄탈럼 축전기는 탄탈럼 분말이 산화 피막을 형성하려는 경향을 이용한 것으로, 여기서 생성된 탄탈럼 산화물이 유전체의 역할을 한다. 이러한 축전기는 작은 부피에 비해 큰 용량을 저장할 수 있으므로 휴대 전화, 컴퓨터, 자동차 내 전기 부품 등에 사용된다. 또, 질소나 산소와 잘 결합하는 성질이 있어 과거에 고주파 라디오 송신기의 진공관 내부의 진공을 유지하는데 쓰이기도 하였다.

합금 
탄탈럼을 합금에 첨가하면 녹는점이 높아지고 강도가 증가하며, 연성이 좋아지는 장점이 있어 제트 엔진, 핵반응로, 미사일 등에 들어가는 초합금의 재료로 이용된다. 탄화 탄탈럼은 고강도의 장비를 만드는데 이용된다. 또, 탄탈럼은 연성이 매우 뛰어나므로 얇게 늘여서 얇은 철사나 필라멘트 등을 제조하는데 사용하기도 하며, 반응성이 낮아 체액과도 잘 반응하지 않고 생체 적합성이 뛰어나므로 의료용 목적으로도 많이 사용한다.

포탄

매우 단단하기에 날개안정분리철갑탄의 관통자로 쓰인다

하지만 비싸서 요즘에는 텅스텐 합금으로 대체되었다.

각주

외부 링크 

 
  탄탈럼 - WebElements.com

 
전이 금속
화학 원소
생체 재료
가상 인물의 이름이 포함된 화학 원소
레늄

레늄(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Re(←), 원자 번호는 75이다. 은백색의 광택이 있는 무거운 금속으로, 주기율표의 7족에 속한다. 지각에는 약 1ppb의 농도로 포함되어 있는 것으로 추정되며, 지구에서 가장 희귀한 원소 중의 하나이다. 순수한 레늄은 모든 원소들 중에서 세 번째로 녹는점이 높고 끓는점은 가장 높다. 화학적으로는 망가니즈와 테크네튬과 비슷한 성질을 가진다. 몰리브데넘이나 구리 광석을 제련하는 과정에서 부산물로 얻을 수 있다. -1에서 +7까지의 산화수를 가질 수 있다. 1925년에 발견된 레늄은 안정한 원소들 중에서 가장 늦게 발견된 원소이기도 하다. 독일의 라인 강(Rhine)에서 이름을 따왔다.

니켈과 레늄의 합금은 연소실, 터빈 날개, 제트 엔진의 배기 노즐 등에 사용된다. 레늄의 함량이 6% 정도 되는 합금은 제트 엔진을 만드는데 사용되거나 화학 공업에서 촉매로 사용된다. 레늄은 수요에 비해 양이 적어 가장 비싼 금속들 중 하나이다.

역사 
레늄은 안정한 핵종들 중에서 가장 마지막으로 발견된 원소이다. 드미트리 멘델레예프는 자신의 주기율표에서 발견되지 않은 원소들을 예측하였는데, 이 중에는 레늄도 포함되어 있었다. 일반적으로 1925년 발터 노다크(Walter Noddack)와 이다 노다크(Ida Tacke) 부부, 오토 베르크(Otto Berg)가 공동으로 발견한 것을 최초의 발견으로 인정한다. 그들은 백금 광석과 컬럼바이트에서 레늄을 발견하였으며, 이후에 가돌리늄이나 몰리브데넘을 포함한 광물에도 들어있다는 것을 발견했다. 1928년에는 660kg의 몰리브데넘 광석을 정제하여 1g의 레늄을 얻기도 하였다.

한편, 그보다 이전인 1909년에 일본 화학자 오가와 마사타카(←)는 43번 원소를 발견했다고 발표하고는 '일본(日本)'의 일본어식 발음인 '닛폰(←)'에서 이름을 따 '닛포늄(nipponium)'이라는 이름을 붙이고 Np라는 기호를 사용하였다. 그러나 이는 인정받지 못했고, 이후 2004년 같은 일본 과학자의 분석 결과 레늄인 것으로 판정되었다. 현재 Np는 넵투늄의 기호로 사용되고 있다. 또한 "일본"의 또다른 일본어 발음인 '니혼(←)'에서 따온 '니호늄(nihonium)'은 113번 원소의 이름으로 채택되었다.

특성 
레늄은 은백색의 광택이 있는 금속으로 텅스텐과 탄소 다음으로 녹는점이 높은 원소이다. 끓는점은 원소들 중에서 가장 높으며 이리듐, 오스뮴, 백금 다음으로 밀도가 높다. 육방정계 구조의 결정 구조를 가지고 있다.

고온에 장시간 가열한 후 서서히 냉각시키면 연성이 매우 뛰어나며, 몰리브데넘과의 합금은 약 10K에서 초전도체의 성질을 나타낸다. 표준 상태에서는 진한 질산과 왕수를 제외한 산과 염기에 반응하지 않는다.

-3과 -1~+7까지의 산화 상태를 가질 수 있으며, 그 중 가장 흔하게 존재하는 산화 상태는 +2, +4, +6, +7이다.

동위 원소 

레늄의 안정한 동위 원소는 185Re 하나이며, 자연에의 존재 비율은 37.4%이다. 자연에 62.6% 존재하는 187Re는 방사성 동위 원소로, 반감기가 4.35×1010년으로 길다. 187Re는 베타 붕괴하여 일정 비율이 오스뮴으로 바뀌므로 광석의 레늄-오스뮴 연대측정법에도 이용된다. 이외에 25종류의 방사성 동위 원소가 발견되었다.

존재 
레늄은 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 평균 1ppb 정도 농도로 포함되어 있다. 자료에 따라 0.5ppb가 존재하여 지각에서 77번째로 많이 존재한다고 말하기도 한다. 자연에서 순수한 형태로는 발견되는지의 여부는 확실하지 않으나 순수한 형태로는 발견되지 않을 것으로 추정된다. 몰리브데넘 광석에 약 0.2~1.8% 정도 함유되어 있으며 이는 레늄의 주요 공급원이다. 칠레, 미국, 페루, 러시아, 폴란드 등지에서 많이 생산된다.

용도 
세계에서 생산된 레늄의 70% 정도는 니켈과의 합금 형태로 제트 엔진의 제조에 사용되며, 백금-레늄 촉매와 옥탄가를 높인 무연 휘발유 등에도 사용된다.

1962년 샘 라플라카와 벤저민 포스트가 를 합성했으며, 이것은 다이아몬드와 같은 초경재료로서 쓰일 수 있을 것으로 추측된다. 는 원자가전자들의 밀도가 높고 짧은 공유결합이 많아서 경도가 크다.

주의사항 
레늄과 그 화합물은 자연에 존재하는 양이 극히 적기 때문에 그 독성에 대한 정보는 거의 알려져 있지 않다. 할로젠화 레늄 등 일부 수용성의 레늄 화합물은 위험할 수 있지만 레늄 원자 때문인지 아니면 레늄과 결합한 원소에 의한 것인지는 불분명하다.

각주

외부 링크 

 
  레늄 - WebElements.com

 
전이 금속
화학 원소
장소 이름이 포함된 화학 원소
이리듐

이리듐(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Ir(←), 원자 번호는 77, 원자량은 192.22이다.

성질 
밀도는 22.56g/cm3로 원소 중 오스뮴 다음으로 두 번째로 밀도가 높은 원소이다.
녹는점은 2447°C 끓는점은 4527°C로 매우 높아서 가공하기 어렵다.
왕수에도 녹지 않는 성질을 가지고 있으나 가열시 과염소산나트륨 존재하에 가열하면 진한 염산에 녹는다. 모든 금속들 중에서 백금 다음으로 부식이 되지 않는다.

사용 
이리듐은 매우 비싸고 희귀해서 쓰이는 데가 많지 않다. 지각 속에 0.08 ppb 존재하기 때문이다. 예를 들자면 일부 고급자동차의 점화플러그는 매우 얇은 이리듐으로 만들어져서 훨씬 오랫동안 지속할 수 있다. 이리듐－아연합금을 염산으로 처리하면 미세한 가루인 소위 폭발이리듐이 생긴다. 이리듐은 백금족원소의 금속을 경화시키기 때문에, 예를 들면 미터원기(백금 90%, 이리듐 10%)나 만년필의 촉 등에 사용된다. 이 밖에 고융점 유리압출용 다이스, 고온반응용 도가니 등과 전기장치·치과재료 등에도 사용된다. 그리고 이리듐은 지표면에서는 희귀하나 백악기말의 지층이나 운석에서 다량으로 발견되는 것으로 보아 공룡 멸종이 운석 때문이라는 학설의 강력한 증거이기도 하다. 어벤져스에서 이리듐이 중요한 역할로 등장한 적이 있다.

외부 링크 

 
  이리듐 - WebElements.com

 
전이 금속
화학 원소
충돌사건 광물