元素周期律 元素的物理化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律元素週期律由門得列夫Dmitri Mendeleyev首先發現並根據此規律創制了元素週期表 結合元素週期表元素週期律可以表述為 隨著原子序數的增加元素的性質呈週期性的遞變規律 在同一週期中元素的金屬性從左到右遞減非金屬性從左到右遞增 在同一族中元素的金屬性從上到下遞增非金屬性從上到下遞減 同一週期中元素的最高正氧化數從左到右遞增沒有正價的除外最低負氧化數從左到右逐漸增高 同一族的元素性質相近 同一周期中原子半径随着原子序数的增加而减小 同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大 如果粒子的电子构型相同则陰离子的半径比阳离子大且半径随着电荷数的增加而减小如OFNaMg 注意以上規律不適用於稀有氣體 此外還有一些對元素金屬性非金屬性的判斷依據可以作為元素週期律的補充 元素單質的還原性越強金屬性就越強單質氧化性越強非金屬性就越強 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強元素金屬性就越強最高價氫氧化物的酸性越強元素非金屬性就越強 元素的氣態氫化物越穩定非金屬性越強 還有一些根據元素週期律得出的結論 元素的金屬性越強其第一電離能就越小非金屬性越強其第一電子親和能就越大