反应焓 标准反应焓变表示为ΔrH 是指系统中处于标准状态的物质发生反应时的焓变  vAA  vB B  v P P v Q Q  忽略溶剂和溶质的混合焓或假设是理想溶液时标准反应焓变ΔrH 与标准生成焓ΔfH 的关系 Δ r H    B v B Δ f H   B  displaystyle Delta mathrm r Hominus sum BvBDelta mathrm f Hominus B 在该等式中v B 是物质B的化学计量数 与标准反应焓类似的焓变是标准生成焓考虑到反应物和产物的标准生成焓可以计算任何条件下任何反应的焓变 定义在标准状态的温度和压力下反应物在相同温度和压力下转化为产物时吸收或放出的热量 反应焓在不同条件下的测量 恒容 恒压 这两种情况下反应热大小是不同的在恒容条件下因反应在刚性密闭容器中进行所以体积保持恒定并且因为体积没有变化因此也不涉及体积功 根据热力学第一定律 Δ U  Q v displaystyle Delta UQv 得出恒容反应热等于化学反应中内能的变化量ΔU 化学反应中发生的放热吸热变化仅仅是由于产物内能之和与反应物内能之和之差 Q v   U p   U r displaystyle Qvsum Upsum Ur 这也表明在恒容反应热可以通过热力学能的变化量变化来计算 在恒压下系统要么保持对大气开放要么限制在容器内在该容器上施加恒定的外部压力并且在这些条件下系统的体积发生变化 恒压下的反应热不仅涉及系统内能的变化量还涉及系统的体积功 Q p  Δ U  W displaystyle QpDelta UW 如果是恒压反应热那么 Q p  Δ H  Δ U  P Δ V  displaystyle QpDelta HDelta UPDelta V Q p    U p   U r   P  V p  V r  displaystyle Qpleftsum Upsum UrrightPleftVpVrright Q p    U p  P V p      s u m U r  P V r  displaystyle Qpleftsum UpPVprightleft sumUrPVrright 取定义 H  U  P V displaystyle HUPV  得 Q p   H p   H r  Δ H displaystyle Qpsum Hpsum HrDelta H 在恒定压力下非体积功为零时系统的反应热等于焓变