原子轨道 原子軌域德語Atomorbital英語atomic orbital又稱軌態是以數學函數描述原子中電子似波行為此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中找到原子中電子的機率並指出電子在三維空間中的可能位置軌域便是指在波函數界定下電子在原子核外空間出現機率較大的區域具體而言原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子電子雲中個別電子可能的量子態並以軌域波函數描述 現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型電子像行星繞著原子核太陽運行然而電子不能被視為形狀固定的固體粒子原子軌域也不像行星的橢圓形軌道更精確的比喻應是大範圍且形狀特殊的大氣電子分布於極小的星球原子核四周只有原子中存在唯一電子時原子軌域才能精準符合大氣的形狀當原子中有越來越多電子時電子越傾向均勻分布在原子核四周的空間體積中因此電子雲越傾向分布在特定球形區域內區域內電子出現機率較高 在原子物理學的運算中複雜的電子函數常被簡化成較容易的原子軌域函數組合雖然多電子原子的電子並不能以一或二個電子之原子軌域的理想圖像解釋它的波函數仍可以分解成原子軌域函數組合以原子軌域理論進行分析就像在某種意義上由多電子原子組成的電子雲在一定程度上仍是以原子軌域構成每個原子軌域內只含一或二個電子