弱碱 布朗斯特劳里酸碱理论中弱碱指在水溶液中不完全电离的碱意即质子化反应不完全一般碱的pH值范围为其中为中性则为强碱性可通过以下公式计算 pH   log    H   displaystyle mboxpHlog leftmboxHright 相对强碱而言弱碱从水分子接受质子的能力较差因而溶液中H浓度更高pH值较低 碱阴离子的电离平衡不涉及H通常以OH离子浓度先计算pOH pOH   log    OH   displaystyle mboxpOHlog leftmboxOHright 共轭酸如NH与共轭碱如NH的酸碱平衡式相乘得到 K a  K b   H  O    N H    N H      N H     O H    N H     H  O    O H   displaystyle Katimes KbHONH over NHtimes NHOH over NHHOOH 由于 K w   H  O    O H   displaystyle KwHOOH 因此 K a  K b  K w displaystyle Katimes KbKw  等式两边同时取对数得 l o g K a  l o g K b  l o g K w displaystyle logKalogKblogKw 最后等式两边同乘结果为 p K a  p K b  p K w   displaystyle pKapKbpKw pH值可由已知的pOH值代入下式计算 pH  pKw  pOHpKw   与弱酸类似弱碱在水中也存在电离平衡其反应平衡常数称作Kb可作为碱强弱的量度强碱电离过程完全Kb值也较大弱碱如氨在溶于水时存在下列平衡 K b   N H     O H    N H   displaystyle mathrm KbNHOH over NH  pH值计算涉及的H浓度与OH浓度通过水的离子积联系起来Kw  x见水的自偶电离强碱中H浓度较低即OH浓度更高Kb更大