拉乌尔定律 拉烏爾定律英語Raoults law描述了溶液的蒸氣壓與其濃度的關係由法國物理家弗朗索瓦马里拉乌尔於年根據試驗結果得到它指出一定温度下理想溶液内每一成分的蒸氣壓等於该成分的摩尔分数與其作純溶劑時的蒸气压的乘積且總的蒸氣壓等於各成分的蒸氣壓之和 其數學表示爲 p  p A  x A  p B  x B   displaystyle pptextAemptyset xtextAptextBemptyset xtextBcdots  每個成分的蒸氣壓 p i displaystyle pi  p i  p i  x i displaystyle pipiemptyset xi 其中 p displaystyle p 為溶液的蒸氣壓 p i  displaystyle piemptyset  為成分作純溶劑時的蒸氣壓 x i displaystyle xi 為溶劑的摩尔分数 拉烏爾定律亦可以蒸氣壓下降表述爲理想溶液在一定溫度下的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比 此時其數學表示爲 Δ p  p  x displaystyle Delta ppcdot x 其中 Δ p displaystyle Delta p 爲溶液的蒸氣壓下降 p displaystyle p 爲純溶劑的飽和蒸氣壓 x displaystyle x 爲溶質的摩尔分数 若用質量摩爾濃度代替摩爾分數可作如下近似處理 Δ p  K  m displaystyle Delta papprox Kcdot m 其中 m displaystyle m 爲溶質的質量摩爾濃度重量莫耳濃度 K displaystyle K 一般稱爲蒸氣壓下降常數 需要注意的是拉烏爾定律僅適用於理想溶液應用於難揮發的非電解質稀溶液時所得結果是近似的不過若溶質與溶劑皆具有揮發性且不發生相互作用時其仍可視作理想溶液拉烏爾定律仍然適用溶液的總蒸氣壓等於溶質與溶劑的蒸氣壓之和