道尔顿分压定律 道尔顿分壓定律也称道尔顿定律描述的是理想气体的特性这一经验定律是在年由约翰道尔顿所观察得到的其描述如下 在组分之间不发生化学反应的前提下理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和数学描述为 P t o t a l  p   p     p n displaystyle Ptotalppcdots pn 其中   p   p   p n displaystyle  pppn 为每一个组分的分压 结合波以耳定律和阿伏伽德罗定律可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比即   p  m   p  m     p n m n displaystyle  p over mp over mcdots pn over mn 其中   m   m   m n displaystyle  mmmn 为每一个组分的莫耳數 需要注意的是实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律在高压情况下尤其如此当压強很高时分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性同时更短的分子间距离使得分子间作用力增强从而会改变各组分的分压这两点在道尔顿定律中并没有体现