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ポロニウム化リチウム

ポロニウム化リチウム(Lithium polonide)は、化学式Li2Poの放射性化合物である。この塩は、ポロニウムの非常に安定な化合物であるポロニウム化物の1つである。 水溶性のポロニウム化水素と金属リチウムの酸化還元反応か、またはポロニウム化水素をリチウムを含む強塩基と反応させて酸塩基反応により合成される。 H2Po + 2 Li → Li2Po + H2 金属リチウムとポロニウムを一緒に300-400℃に加熱することでも合成される。 ポロニウム化ナトリウムと同様に、逆蛍石型構造をとる。 ^ a b Bagnall, K. W. (1962). “The Chemistry of Polonium”. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. New York: Academic Press. pp. 197–230. ISBN 9780120236046. https://www.google.com/books?id=8qePsa3V8GQC June 17, 2012閲覧。  ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, p. 899, ISBN 0-08-022057-6  ^ a b c Moyer, Harvey V. (1956), “Chemical Properties of Polonium”, in Moyer, Harvey V., Polonium, Oak Ridge, Tenn.: United States Atomic Energy Commission, pp. 33–96, doi:10.2172/4367751, TID-5221, http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4367751-nEJIbm/ .
ポロニウム化カリウム

ポロニウム化カリウム(Potassium polonide)は、化学式K2Poの放射性化合物である。この塩は、ポロニウムの非常に安定な化合物であるポロニウム化物の1つである。 テルル化カリウムと比べ、熱的にはより不安定で、電子親和力はより強い。 ポロニウム化水素と金属カリウムの酸化還元反応により合成できる。 H2Po + 2 K → K2Po + H2 また、カリウムとポロニウムを一緒に300-400℃で加熱することでも合成できる。より高い温度では、この反応は逆転する。 ポロニウム化ナトリウムと同様に、逆蛍石型構造をとる。 ^ a b Bagnall, K. W. (1962). “The Chemistry of Polonium”. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. New York: Academic Press. pp. 197–230. ISBN 9780120236046. https://www.google.com/books?id=8qePsa3V8GQC June 17, 2012閲覧。  ^ a b c d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, p. 899, ISBN 0-08-022057-6  ^ a b c d Moyer, Harvey V. (1956), “Chemical Properties of Polonium”, in Moyer, Harvey V., Polonium, Oak Ridge, Tenn.: United States Atomic Energy Commission, pp. 33–96, doi:10.2172/4367751, TID-5221, http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4367751-nEJIbm/ .
中野昌宏

中野 昌宏（なかの まさひろ） 中野昌宏 (テレビディレクター) 中野昌宏 (社会思想史家) このページは人名（人物）の曖昧さ回避のためのページです。同名の人物に関する複数の記事の水先案内のために、同じ人名を持つ人物を一覧にしてあります。お探しの人物の記事を選んでください。このページへリンクしているページを見つけたら、リンクを適切な項目に張り替えてください。
テルル化カリウム

テルル化カリウム(Potassium telluride)は、化学式K2Teの無機化合物である。カリウムとテルルから構成されるテルル化物で、白色の粉末である。テルル化ルビジウムやテルル化セシウムと同様に、宇宙での紫外線検出器に用いられる。結晶構造は他のテルル化物と似た逆蛍石型構造である。 テルルが融解したシアン化カリウムと反応するとテルル化カリウムを生成する。また、通常液体アンモニア溶媒中で、カリウムとテルルを直接合成させることでも得られる。 2   K + T e ⟶ K 2 T e {\displaystyle \mathrm {2\ K+Te\longrightarrow K_{2}Te} } テルル化カリウムを水に加え、濾過後の溶液を空気中に放置すると酸化還元反応が起こり、水酸化カリウムとテルルが生成する。 2   K 2 T e + 2   H 2 O + O 2 ⟶ 4   K O H + 2   T e {\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}Te+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4\ KOH+2\ Te} } ^ Linda D. Schultz (October 1990). “Synthesis and characterization of potassium polytellurides in liquid ammonia solution” (英語). Inorganica Chimica Acta 176 (2): 271–275. doi:10.1016/S0020-1693(00)84855-0. https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0020169300848550 2019年11月23日閲覧。.  ^ Brigitte Eisenmann, Herbert Schäfer: K2Te3 : The First Binary Alkali-Metal Polytelluride with Te2−3-Ions. In: Angewandte Chemie International Edition in English. 17, 1978, S. 684, doi:10.1002/anie.197806841. ^ a b Wolfgang A. Herrmann, Christian Erich Zybill (2014). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 4, 1997 Volume 4: Sulfur, Selenium and Tellurium. Georg Thieme Verlag. p. 191. ISBN 978-3-13-179191-7. https://books.google.co.jp/books?id=VIuZAwAAQBAJ  ^ Adolf Pinner (1885) (German), Repetitorium Der Anorganischen Chemie [Repetitorium of Inorganic Chemistry], Рипол Классик, p. 116, ISBN 978-5-87746-719-4, https://books.google.co.jp/books?id=P8QOAwAAQBAJ&pg=PA116  Sangester J. and Pelton AD; Journal of Phase Equilibria, 1997, 18(4) p. 394.
星まりあ (曖昧さ回避)

星まりあ 星まりあ - 1994年生まれのAV女優。若月まりあの旧芸名。 星まりあ - 1999年生まれのAV女優。前名・天音まひな。 このページは人名（人物）の曖昧さ回避のためのページです。同名の人物に関する複数の記事の水先案内のために、同じ人名を持つ人物を一覧にしてあります。お探しの人物の記事を選んでください。このページへリンクしているページを見つけたら、リンクを適切な項目に張り替えてください。
柏書房

柏書房（かしわしょぼう）は、日本の出版社。人文学、歴史学や図書館学に関する出版が多い。 商号 - 柏書房株式会社 創業 - 1970年（昭和45年） 所在地 - 〒113-0033：東京都文京区本郷2丁目15番13号 代表者 - 代表取締役社長：富澤 凡子 資本金 - 1,400万円 叢書ラウルス パルマケイア叢書 本の本 日本の出版社一覧 柏書房 公式サイト （日本語） 柏書房 (@kashiwashobo) - X（旧Twitter） かしわもち　柏書房のwebマガジン (kashiwashobho) - note 柏書房 - YouTubeチャンネル 表示 編集
テルル化ルビジウム

テルル化ルビジウム(Rubidium telluride)は、化学式Rb2Teの無機化合物である。黄緑色の粉末で、融点は775℃または880℃と2つの異なる値が報告されている。学術的に興味を持たれている点はあまりない。 他のカルコゲン化アルカリ金属と同様に、液体アンモニア中で元素から合成される。 宇宙空間の紫外線検出器に用いられる。 ^ Stöwe, K.; Appel, S. (2002). “Polymorphic Forms of Rubidium Telluride Rb2Te”. Angewandte Chemie International Edition 41 (15): 2725–30. doi:10.1002/1521-3773(20020802)41:15<2725::AID-ANIE2725>3.0.CO;2-G. PMID 12203467.  ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Sangster, J.; Pelton, A. D. (1997). “The Rb-Te (rubidium-tellurium) system”. Journal of Phase Equilibria 18 (4): 394. doi:10.1007/s11669-997-0068-9.  “Rubidium compounds: dirubidium telluride”. WebElements: the periodic table on the web. WebElements. 2011年11月17日閲覧。
硫化ルビジウム

硫化ルビジウム(Rubidium sulfide)は、化学式Rb2Sの無機化合物である。白色の固体で、他のアルカリ金属硫化物と似た性質を持つ。 硫化水素を水酸化ルビジウム溶液に溶解させると、硫化水素ルビジウムが生成し、その後、硫化ルビジウムが生成する。 R b O H + H 2 S ⟶ R b H S + H 2 O {\displaystyle \mathrm {RbOH+H_{2}S\longrightarrow RbHS+H_{2}O} } R b H S + R b O H ⟶ R b 2 S + H 2 O {\displaystyle \mathrm {RbHS+RbOH\longrightarrow Rb_{2}S+H_{2}O} } 硫化リチウム、硫化ナトリウム、硫化カリウムと似た、逆蛍石型構造として知られる立方晶を形成する。空間群は、 F m 3 ¯ m {\displaystyle Fm{\bar {3}}m} で、単位胞の結晶格子は、765.0 pmである。 水素ガス中で硫黄と反応し、五硫化ルビジウムRb2S5を形成する。 ^ a b c Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (硫化ルビジウム, p. 692, - Google ブックス). ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (硫化ルビジウム, p. 336, - Google ブックス). ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext ^ a b R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38, 1, S. 123–130, doi:10.1002/cber.19050380114.
過酸化ルビジウム

過酸化ルビジウム (かさんかルビジウム、英: rubidium peroxide) は、化学式Rb2O2の無機化合物で、ルビジウムの過酸化物である。 過酸化ルビジウムは、−50 °Cの液体アンモニア中で、ルビジウムを急速酸化させることで合成される。 2   R b + O 2   → − 50 ∘ C   R b 2 O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {-50\;^{\circ }{\text{C}}}}\ Rb_{2}O_{2}} } また、真空中で超酸化ルビジウムを熱分解することでも合成される。 2   R b O 2   → 290 ∘ C   R b 2 O 2 + O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ RbO_{2}\ {\xrightarrow {290\;^{\circ }{\text{C}}}}\ Rb_{2}O_{2}+O_{2}} } 直方晶系の無色から明るい黄色の固体である。 [脚注の使い方] ^ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 955. ^ a b Ans, Jean d'; Lax, Ellen (December 1997). Taschenbuch für Chemiker und Physiker. p. 690. ISBN 3540600353  ^ W. M. Haynes; David R. Lide; Thomas J. Bruno (2012) (German), CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012–2013, CRC Press, pp. 4–85, ISBN 978-1439880494, https://www.google.com.au/books/edition/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics_93/-BzP7Rkl7WkC
超酸化ルビジウム

超酸化ルビジウム(Rubidium superoxide)は、化学式RbO2の無機化合物である。酸化状態としては、負電荷を持つ超酸化物と正電荷を持つルビジウムが(Rb+)(O2-)という構造を形成している。 ルビジウムを酸素ガスにゆっくりと曝露することで生成する。 Rb(s) + O2(g) → RbO2(s) 他のアルカリ金属超酸化物と同様に、結晶は液体アンモニア中でも成長する。 280-360℃の間で熱分解すると、三酸化二ルビジウム(Rb2O3)ではなく、過酸化ルビジウム(Rb2O2)が残る。 RbO2 (s) → 1/2 R2O2(s) + 1/2 O2(g) オゾン化ルビジウムのような、さらに酸素の割合の高い化合物も、超酸化ルビジウムを用いて作ることができる。 結晶構造は、正方晶系の炭化カルシウムと似ているが、ヤーン・テラー効果のために歪みがより大きく、結晶構造の対称性が低くくなっている。 乾燥空気中で安定だが、吸湿性が非常に高い。 磁性がp殻に内因的に由来する例として研究されてきた。常磁性のモット絶縁体になると予測されている。また低温では、ネール温度15Kで、反強磁性に遷移する。 酸化ルビジウム 過酸化ルビジウム 三酸化二ルビジウム ^ Astuti, Fahmi; Miyajima, Mizuki; Fukuda, Takahito; Kodani, Masashi; Nakano, Takehito; Kambe, Takashi; Watanabe, Isao (2019). “Synthesis and Characterization of Magnetic Rubidium Superoxide, RbO2”. Materials Science Forum (Trans Tech Publications, Ltd.) 966: 237–242. doi:10.4028/www.scientific.net/msf.966.237. ISSN 1662-9752.  ^ a b c d Labhart, M.; Raoux, D.; Känzig, W.; Bösch, M. A. (1979-07-01). “Magnetic order in 2p-electron systems: Electron paramagnetic resonance and antiferromagnetic resonance in the alkali hyperoxides KO2, RbO2, and CsO2”. Physical Review B (American Physical Society (APS)) 20 (1): 53–70. doi:10.1103/physrevb.20.53. ISSN 0163-1829.  ^ a b c Kraus, D. L.; Petrocelli, A. W. (1962). “The Thermal Decomposition of Rubidium Superoxide”. The Journal of Physical Chemistry (American Chemical Society (ACS)) 66 (7): 1225–1227. doi:10.1021/j100813a003. ISSN 0022-3654.  ^ Busch, G., ed (1974). “Magnetische und kalorische Eigenschaften von Alkali-Hyperoxid-Kristallen”. Physics of Condensed Matter. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg. pp. 267–291. doi:10.1007/978-3-662-39595-0. ISBN 978-3-662-38713-9  ^ Vol'nov, I. I.; Dobrolyubova, M. S.; Tsentsiper, A. B. (1966). “Synthesis of rubidium ozonide via rubidium superoxide”. Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science (Springer Science and Business Media LLC) 15 (9): 1611–1611. doi:10.1007/bf00848934. ISSN 0568-5230.  ^ Kováčik, Roman; Ederer, Claude (2009-10-26). “Correlation effects in p-electron magnets: Electronic structure of RbO2 from first principles”. Physical Review B (American Physical Society (APS)) 80 (14): 140411. arXiv:0905.3721. doi:10.1103/physrevb.80.140411. ISSN 1098-0121.  ^ Kováčik, Roman; Werner, Philipp; Dymkowski, Krzysztof; Ederer, Claude (2012-08-17). “Rubidium superoxide: A p-electron Mott insulator”. Physical Review B (American Physical Society (APS)) 86 (7): 075130. arXiv:1206.1423. doi:10.1103/physrevb.86.075130. ISSN 1098-0121.
水素化セシウム

水素化セシウム(Caesium hydride)は、セシウムと水素からなる化合物で、アルカリ金属水素化合物の1つである。金属蒸気中での光誘導粒子形成により初めて作られた物質である。この物質は、セシウムを利用する初期のイオンエンジン推進システムの研究において有望であった。安定なアルカリ金属水素化物の中で、最も反応性が高い。強力な超塩基で、水と非常に激しく反応する。 水素化セシウム中のセシウム核は、スピン交換光ポンピング(SEOP)と呼ばれる過程により、光ポンピングされたセシウム蒸気との相互作用で、過分極している。SEOPは、セシウム核による核磁気共鳴シグナルを数桁増大させることができる。 純粋なものを作ることは非常に難しいが、炭化セシウムと金属マグネシウムを水素中で580-620℃に加熱することで合成できる。 常温常圧では、塩化ナトリウムと同じ結晶構造を持つ。 ^ a b c Lide, D. R., ed. (2005), CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.), Boca Raton (FL): CRC Press, p. 4.57, ISBN 0-8493-0486-5  ^ Tam, A.; Moe, G.; Happer, W. (1975). “Particle Formation by Resonant Laser Light in Alkali-Metal Vapor”. Phys. Rev. Lett. 35 (24): 1630–33. Bibcode: 1975PhRvL..35.1630T. doi:10.1103/PhysRevLett.35.1630.  ^ “Application of dynamic programming to optimizing the orbital control process of a 24-hour communications satellite” (November 1963). 2022年7月31日閲覧。 ^ Ishikawa, K.; Patton, B.; Jau, Y.-Y.; Happer, W. (2007). “Spin Transfer from an Optically Pumped Alkali Vapor to a Solid”. Phys. Rev. Lett. 98 (18): 183004. Bibcode: 2007PhRvL..98r3004I. doi:10.1103/PhysRevLett.98.183004. PMID 17501572. https://zenodo.org/record/1059117.  ^ A. Jamieson Walker (1924). A Text Book Of Inorganic Chemistry Volume I The Alkali Metals And Their Congeners. https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.153684
過塩素酸セシウム

過塩素酸セシウム(Caesium perchlorate)は、セシウムの過塩素酸塩である。白色の結晶で、冷たい水とエタノールに少し溶ける。熱水にはより容易に溶ける。アルカリ金属の過塩素酸塩としては、過塩素酸フランシウムに次いで2番目に溶けにくく、分離目的や重量分析に用いられる。過塩素酸フランシウムは過塩素酸セシウムと共沈するため、この低い溶解度は、アルカリ金属としてのフランシウムの性質を測定する際に重要な役割を果たした。 250℃以上に加熱すると、塩化セシウムに分解する。全ての過塩素酸塩と同様に強い酸化剤であり、特に高い温度では、還元剤や有機化合物と激しく反応する。 ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press . ^ a b Brezina, F.; Mollin, J.; Pastorek, R.; Sindelar, Z. (1986), Chemicke tabulky anorganickych sloucenin, SNTL . ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632  ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, p. 1017, ISBN 0-08-022057-6 . ^ Hyde, E. K. (1952), “Radiochemical Methods for the Isolation of Element 87 (Francium)”, J. Am. Chem. Soc. 74 (16): 4181–84, doi:10.1021/ja01136a066, hdl:2027/mdp.39015086483156  Sigma-Aldrich MSDS
オゾン化セシウム

オゾン化セシウム(Caesium ozonide)は、酸素の豊富なセシウムの化合物である。オゾン化物であり、オゾン化物陰イオン(O3-)を含む。オゾンと超酸化セシウムの反応により形成される。 CsO 2 + O 3 ⟶ CsO 3 + O 2 {\displaystyle {\ce {CsO2 + O3 -> CsO3 + O2}}} 空気中で水と激しく反応し、水酸化セシウムを形成する。 2 CsO 3 + H 2 O ⟶ 2 CsOH + 5 2 O 2 {\displaystyle {\ce {2 CsO3 + H2O -> 2CsOH + 5/2O2}}} 70-100℃に加熱すると、急速に分解して、超酸化セシウムになる。実際は、この化合物は準安定であり、ゆっくりと超酸化セシウムに分解するが、-20℃で保存すると、数か月はそのまま保たれる。 約8℃以上では、結晶構造は塩化セシウム型であり、塩化物イオンの位置をオゾン化物が占める。より低い温度では、結晶構造は空間群P21/cのオゾン化ルビジウム型に変わる。 ^ a b Sokol, V. I.; Matvee, V. V.; Vol'nov, I. I. (1966). “Determination of the density and refractive index of cesium ozonide”. Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science (Springer Science and Business Media LLC) 15 (12): 2169–2171. doi:10.1007/bf00867730. ISSN 0568-5230.  ^ a b Jansen, M.; Hesse, W. (1988). “Darstellung, Kristallstruktur und Eigenschaften von Cäsiumozonid” (ドイツ語). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Wiley) 560 (1): 47–54. doi:10.1002/zaac.19885600106. ISSN 0044-2313.  ^ a b c Vol'nov, I. I.; Matveev, V. V. (1963). “Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide”. Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science (Springer Science and Business Media LLC) 12 (6): 1040–1043. doi:10.1007/bf00845494. ISSN 0568-5230.  ^ HESSE, W; JANSEN, M; SCHNICK, W (1989). “Recent results in solid state chemistry of ionic ozonides, hyperoxides, and peroxides”. Progress in Solid State Chemistry (Elsevier BV) 19 (1): 47–110. doi:10.1016/0079-6786(89)90006-x. ISSN 0079-6786. http://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:bvb:19-epub-4017-6.
Nanami (シンガーソングライター)

nanami （ななみ、1997年7月7日 - ）は日本の女性シンガーソングライター、ものまねシンガー。本名は山田七海（やまだ ななみ）、旧芸名はnatchy（なっちぃ）。沖縄県沖縄市出身、在住。タイトプロ所属。音楽レーベルはBattle Cry Sound。身長144cm。 小学生の時に絢香の曲を聴きシンガーを目指す。 2009年、12歳より北谷町美浜の観覧車下にてストリートライブを始め、2010年より学業と並行し音楽活動を開始。当時は個人事務所を立ち上げ、沖縄を中心に音楽イベントに多数出演。 2011年3月にインディーズで初アルバム『natchy7』リリース、同年開催の「第5回世界のウチナーンチュ大会」のテーマソングに自作曲「ニライの彼方」が選ばれる 。 2014年4月、『47都道府県対抗!歌ウマ頂上決戦』（テレビ朝日系）に高校在学中に出場、「LOVE LOVE LOVE」「M」を沖縄弁を交えて歌唱し準優勝。同年8月、『 関ジャニの仕分け∞』（テレビ朝日系）のカラオケ企画に「歌ウマ軍団」として出演。 2015年、沖縄県雇用政策（みんなでグッジョブ運動）推進キャラクターに選ばれ、テーマソングに自作曲「一歩ずつ」が採用される。 2016年4月、「IFLCインターナショナルフェスティバル2016」に日本代表として選ばれ、アメリカワシントンD.C.のステージで歌唱。 2021年10月より芸名を「nanami」に改名。2022年2月に改名後の初CD『うわっツラ』をリリース。 2022年7月よりテレビアニメ『妖怪ウォッチ♪』（テレビ東京系）主題歌「ギョロリング♪」歌唱を担当。また2023年1月13日公開の特別編『妖怪ウォッチ♪ ジバニャンvsコマさん もんげー大決戦だニャン』エンディング曲に「Homeのうた」を担当。 2024年7月、結婚を発表した。 2016年から様々なアーティストの歌まねを披露しており、本名の山田七海として数々のカラオケ番組・歌まね番組に出場した。レパートリーは絢香、Ado、milet、あいみょん、Aimer、aiko、宇多田ヒカル、中島美嘉など。 2016年9月、『ものまねグランプリ』（日本テレビ系）にて40組中5位にランクイン、番組史上最年少の19歳で決勝進出。2021年9月、同番組内「新世代ものまね歌姫No.1決定戦」にて「inside you」を歌唱しグランプリ獲得。 2022年12月9日放送のフジテレビ『ものまね王座決定戦』で第5位の結果を収めた。 YouTubeや各イベントで荒牧陽子、松浦航大、よよよちゃんなど、他のものまねシンガーとのコラボレーションも多い。 natchy名義 海の声（2016年3月2日） 逆転ホームラン（2017年7月7日） nanami名義 うわっツラ（2022年2月22日） 先行デジタル配信の「うわっツラ」「覚悟」に「嬉し泣き」を追加し収録。 ギョロリング♪（2022年7月29日、デジタル配信） natchy名義 natchy7（2011年3月16日） Forteen（2012年2月1日） にじといるか（2013年4月24日） 一歩ずつ（2016年4月6日） 妖怪ウォッチ♪のうたベスト（2022年12月7日）「ギョロリング♪」「Homeのうた」 47都道府県対抗!歌ウマ頂上決戦（2014年4月27日、テレビ朝日） 関ジャニの仕分け∞ 2時間SP（2014年8月16日、テレビ朝日） THEカラオケ★バトル（テレビ東京系） U‐18歌うま甲子園（2015年11月25日） 都道府県対抗!ご当地歌うま王決定戦2（2016年1月13日） 芸能界最強歌うま王決定戦2022 夏（2022年8月7日） ものまねグランプリ（2016年 - 、日本テレビ） ダウンタウンDX DX限定スペシャルモノマネショー!（2019年7月25日、読売・日本テレビ） 中居正広の金曜日のスマイルたちへ（2021年6月25日・2022年2月25日、TBS） ものまねランキング2022（2022年1月2日、テレビ東京） 熱唱!ミリオンシンガー（2022年8月9日、日本テレビ） 千鳥の鬼レンチャン（2022年10月23日・2024年6月23日、フジテレビ） ものまね王座決定戦（2022年12月9日、フジテレビ）- 第5位 natchyのラジオでもSong my LIFE（FMコザ、2017年4月 - 2019年3月） ^ nanami [@singer_nanami] (2016年3月1日). "沖縄県立美里工業高等学校-建築科を無事に卒業できました。". X（旧Twitter）より2022年12月12日閲覧。 ^ a b c “歌まねで人気ｎａｎａｍｉ「妖怪ウォッチ♪」主題歌決定「夢かなった」”. スポーツ報知 (2022年7月29日). 2022年7月31日閲覧。 ^ a b c d e “PROFILE”. natchy (なっちぃ) オフィシャルサイト　山田七海. 2020年9月29日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年8月6日閲覧。 ^ a b c “nanami”. Battle Cry Sound公式. 2023年10月2日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年8月8日閲覧。 ^ “MEDIA”. natchy (なっちぃ) オフィシャルサイト　山田七海. 2020年9月29日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年8月6日閲覧。 ^ ““新世代歌まね女王”GPの山田七海が改名 「nanami」として活動”. ORICON NEWS (2021年10月1日). 2022年7月31日閲覧。 ^ “新世代“歌うま”シンガー『nanami』、TVアニメ「妖怪ウォッチ♪」オープニングテーマ『ギョロリング♪』配信開始！さらに、歌ってみた動画も公開！”. avex potal (2022年7月29日). 2022年7月31日閲覧。 ^ singer_nanamiの2022年12月23日のツイート、2023年2月1日閲覧。 ^ “aiko、Adoら歌まねシンガーnanami、結婚を報告　お相手とは「仕事の都合で一緒に暮らしてはいません」”. ENCOUNT. https://encount.press/archives/647185/ 2024年7月8日閲覧。  ^ “愛する皆様へ。”. nanami Instagram. 2024年7月8日閲覧。 ^ “新世代のものまね歌姫No.1決定戦」出場者が歌う全曲ラインナップ発表『ものまねグランプリ』”. TVLIFE web (2021年9月28日). 2022年8月6日閲覧。 ^ battlecrysoundの2022年2月21日のツイート、2022年7月31日閲覧。 Official site - ウェイバックマシン（2023年10月2日アーカイブ分） - Battle Cry Sound nanami (@singer_nanami) - X（旧Twitter） nanami (@singer_nanami) - Instagram nanami_official - YouTubeチャンネル 山田 七海 (nanami.yamada.56) - Facebook 表示 編集
アンリ2世・ド・サヴォワ＝ヌムール

アンリ2世・ド・サヴォワ＝ヌムール（仏: Henri II de Savoie-Nemours, 1625年11月7日 - 1659年1月14日）は、ランス大司教（在任：1651年 - 1657年）。また、1652年に兄シャルル・アメデが死去したため、ジュネーヴ公、ヌムール公およびオマール公となった。 アンリ2世は、ヌムール公アンリ1世とオマール女公アンヌ・ド・ロレーヌの末息子として1625年にパリで生まれた。 最初は聖職者の道を進み、学問で大きな成功をおさめ、1651年にランス大司教とされた。 しかし、1652年に兄シャルル・アメデが決闘でボーフォール公フランソワに殺されたため、サヴォワ＝ヌムール家を継ぐために聖職者の道を断念した。その後、アンリ2世は「彼の美徳によって尊重されたであろう状態」を去った。 1657年5月22日にアンリ2世は「ロングヴィル嬢」として知られるマリー・ドルレアン＝ロングヴィル（1625年 - 1707年）と結婚した。マリーはロングヴィル公アンリ2世とルイーズ・ド・ブルボン＝ソワソンの娘であった。2人の間には子供は生まれなかった。 多くの人がこの結婚に驚いた。フランスで最も裕福な女子相続人がなぜ若い修道士と結婚しようと思ったのか理解できなかったためである。アンリ2世はどちらかというと学者肌で、病持ちで財産もなく、権力もなく尊重もされていない人物であった。マリーはこの結婚に同意したことを後悔したようであったが、すでに遅すぎた。アンリ2世は教会を去る時に発熱に襲われ、それにより健康も損なわれていた。 アンリ2世は1659年1月14日に死去した。心臓は自身が望んでいたようにパリのサン＝ポール＝サン＝ルイ教会に安置された。遺体はアヌシーの一族の墓所に埋葬された。アンリ2世の死により、フランスのサヴォワ＝ヌムール家は断絶した。 ヌムール公領は王領に戻され（ルイ14世はさらに弟オルレアン公フィリップ1世に与えた）、ジュネーヴ伯領およびオマール伯領は姪のマリー・ジャンヌ・ド・サヴォワ＝ヌムールが継承した。寡婦となったマリーは1694年にエストゥトヴィル女公、ヌーシャテル女公およびドンブ女公となった。 ^ a b Michaud 1843-1865 , p. 310. ^ Mémoires de mademoiselle de Montpensier, t. 4, p. 24. ^ Moreri, p. 198. Louis Charles Dezobry et Théodore Bachelet, Dictionnaire de Biographie et d’Histoire, Paris, 1863. « Nemours (Henri II de Savoie, duc de) », in Louis-Gabriel Michaud, Biographie universelle ancienne et moderne : histoire par ordre alphabétique de la vie publique et privée de tous les hommes avec la collaboration de plus de 300 savants et littérateurs français ou étrangers, 2e édition, 1843-1865. Louis Moreri, Le Grand Dictionnaire historique ou le mélange curieux de l'histoire sacrée et profane, t. IX, Paris, Les Libraires associés, 1759, 448-664 p. ウィキメディア・コモンズには、アンリ2世・ド・サヴォワ＝ヌムールに関するカテゴリがあります。
過酸化セシウム

過酸化セシウム(Caesium peroxide)は、酸素とセシウムからなる化合物である。金属セシウムにアンモニア溶液を化学量論量加えるか、固体の金属セシウムを直接酸化することで形成される。 2Cs + O2 → Cs2O2 また、超酸化セシウムを熱分解することでも形成される。 2CsO2 → Cs2O2 + O2 650℃まで加熱すると、酸化セシウムと原子状酸素に分解する。 C s 2 O 2 → C s 2 O + [ O ] {\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+[O]}}} 過酸化物イオンの存在のため、743 cm-1にラマン振動が見られる。仕事関数が低いため、光電陰極のコーティングにしばしば用いられる。 ^ a b I. I. Volnov (2012). Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals. Springer. p. 45. ISBN 9781468482522  ^ Band, A.; Albu-Yaron, A.; Livneh, T.; Cohen, H.; Feldman, Y.; Shimon, L.; Popovitz-Biro, R.; Lyahovitskaya, V. et al. (2004-07-27). “Characterization of Oxides of Cesium”. The Journal of Physical Chemistry B (American Chemical Society (ACS)) 108 (33): 12360–12367. doi:10.1021/jp036432o. ISSN 1520-6106.  ^ Berardinelli, S. P.; Kraus, D. L. (1974-01-01). “Thermal decomposition of the higher oxides of cesium in the temperature range 320-500.deg.”. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)) 13 (1): 189–191. doi:10.1021/ic50131a037. ISSN 0020-1669.  ^ Zefirov, Nikolaj (1995) (ボスニア語). Chimičeskaja ėnciklopedija : v pjati tomach. Moskva: Izdat.. p. 658. ISBN 5-85270-092-4. OCLC 258155382  ^ Livneh, Tsachi; Band, Alisa; Tenne, Reshef (2002). “Raman scattering from the peroxide ion in Cs2O2”. Journal of Raman Spectroscopy (Wiley) 33 (8): 675–676. Bibcode: 2002JRSp...33..675L. doi:10.1002/jrs.900. ISSN 0377-0486.  ^ Sun, Yun; Liu, Zhi; Pianetta, Piero; Lee, Dong-Ick (2007). “Formation of cesium peroxide and cesium superoxide on InP photocathodes activated by cesium and oxygen”. Journal of Applied Physics (AIP Publishing) 102 (7): 074908–074908–6. Bibcode: 2007JAP...102g4908S. doi:10.1063/1.2786882. ISSN 0021-8979.
クロム酸セシウム

クロム酸セシウム(Caesium chromate)は、化学式Cs2CrO4の無機化合物である。黄色の結晶固体で、クロム酸のセシウム塩である。結晶は、直方晶系である。 過去の主な用途は、真空管製造の際のセシウム蒸気の生成であった。現在では、学術研究において、他の化合物の前駆体としてのみ用いられている。 主に酸化クロム(VI)と炭酸セシウムの反応により得られる。この際、二酸化炭素が発生する。 CrO3(aq) + Cs2CO3(aq) → Cs2CrO4(aq) + CO2(g) または、クロム酸カリウムと塩化セシウムの複分解反応でも得られる。 K2CrO4(aq) + 2 CsCl(aq) → Cs2CrO4(aq) + 2 KCl(aq) さらに、二クロム酸セシウム（これ自体は二クロム酸アンモニウムの複分解で得られる）と水酸化セシウムのアルカリ化によっても、クロム酸セシウムが生成する。 Cs2Cr2O7(aq) + 2 CsOH(aq) → 2 Cs2CrO4(aq) + H2O(ℓ) かつては、クロム酸セシウムをケイ素、ホウ素、チタン等を還元剤として反応させることにより、セシウム蒸気を発生させ、真空管製造の最終段階で用いていた。セシウム蒸気は真空管に付加して、窒素や酸素等の残存気体と反応してこれを除去した。 ^ a b Liebhafsky, H. A.; Winslow, A. F. (1947), “Cesium Chromate Photo‐Tube Pellets”, Journal of Applied Physics (Journal of Applied Physics, Vol. 18, No. 12) 18 (12): 1128, Bibcode: 1947JAP....18.1128L, doi:10.1063/1.1697594  ^ a b Pejov, Ljupčo; Petruševski, Vladimir M (2003-08-01). “Latent symmetry versus accidental degeneracy effects in the vibrational spectra of dopant chromate anions in M2CrxS1−xO4 solid solutions (M∈{K, Rb, Cs})” (英語). Journal of Physics and Chemistry of Solids 64 (8): 1353–1363. doi:10.1016/S0022-3697(03)00160-4. ISSN 0022-3697. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022369703001604.  ^ a b Bender, Johannes; Wohlfarth, Andreas; Hoch, Constantin (2010-12-01). “Crystal Structures of New Alkali Metal-rich Oxometallates: Rubidium Aluminate Tetrahydroxide, Rb9(AlO4)(OH)4, Rubidium Orthogallate, Rb5GaO4, Cesiumbis-Chromate(IV) Oxide, Cs10(CrO4)2O, and Cesium Diindate, Cs8In2O7” (英語). Zeitschrift für Naturforschung B 65 (12): 1416–1426. doi:10.1515/znb-2010-1202. ISSN 1865-7117. https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/znb-2010-1202/html.  ^ Emsley, John (2001), Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, p. 81, ISBN 0-19-850340-7, https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&q=%22Caesium+chromate%22+date:1950-2007&pg=RA1-PA81 .
タングステン酸セシウム

タングステン酸セシウム (タングステンさんセシウム、英: caesium tungstate) は、化学式Cs2WO4の無機化合物である。非常に密度の高い溶液を作ることで知られ、他の多くの岩石はこの溶液に浮くもののダイヤモンドは沈むため、ダイヤモンドの加工に用いられる。 非常に吸湿性の高い無色の結晶を形成する。直方晶系から六方晶系への相転移は、536 ℃で生じる。 塩化セシウムとタングステン酸銀の反応か、タングステン酸と水酸化セシウムの反応によって合成される。 急性毒性があり、刺激の原因となる。皮膚や目に触れると、炎症を引き起こす。 [脚注の使い方] ^ Cesium tungstate
愛のために 愛の中で

『愛のために 愛の中で』（あいのために あいのなかで）は、T-BOLANの14枚目のシングル。 オリコン最高位2位、『COUNT DOWN TV』最高位1位を記録したバラードソング。テレビ朝日系『トゥナイト2』エンディングテーマ。 愛のために 愛の中で 作詞･作曲:森友嵐士 編曲:T-BOLAN・葉山たけし 10 Years Love Story 作詞･作曲:森友嵐士 編曲:T-BOLAN・葉山たけし SINGLES (#1) complete of T-BOLAN at the BEING studio (#1) T-BOLAN BEST HITS (#1) LEGENDS (#1) ADDITIONAL DISC (#1,#2) T-BOLAN 〜夏の終わりに BEST〜 LOVE SONGS+1 & LIFE SONGS (#1,#2) T-BOLAN COMPLETE SINGLES 〜SATISFY〜 (#1) 宇徳敬子 - コーラス ^ 『COUNT DOWN TV』では洋楽がランクインしないためで、このときのオリコン1位はセリーヌ・ディオン with クライズラー&カンパニー「TO LOVE YOU MORE」であった。
六酸化ウラン

六酸化ウラン(Uranium hexoxide)は、ウラン原子が6つの酸素原子と結合した仮説上の化合物である。既知の最も高い酸化状態は、陽イオンIrO4+中のイリジウム原子の+9であるが、この例は、+12と前例のないものである。 六酸化ウランは、正八面体の対称性(w:Octahedral symmetry)を持つと予想されるが、他の形態も研究されている。1Oh型では、酸素原子は酸化物イオン(O2-)、1D3型では、3つの過酸化物イオン(O22-)となっている。3D2h型は2つのオキソ酸素と2対の超酸化物イオン(O2-)を持つ。 ^ Pyykkö, P.; Runeberg, N.; Straka, M.; Dyall, K. G. (2000). “Could uranium(XII)hexoxide, UO6 (Oh) exist?”. Chemical Physics Letters 328 (4–6): 415–419. Bibcode: 2000CPL...328..415P. doi:10.1016/S0009-2614(00)00958-1. http://144.206.159.178/ft/162/23261/424954.pdf.  ^ a b Xiao, H.; Hu, H. S.; Schwarz, W. H. E.; Li, J. (2010). “Theoretical Investigations of Geometry, Electronic Structure and Stability of UO6: Octahedral Uranium Hexoxide and Its Isomers”. The Journal of Physical Chemistry A 114 (33): 8837–8844. doi:10.1021/jp102107n. PMID 20572656.  ^ Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary J.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (23 October 2014). “Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX”. Nature 514 (7523): 475–477. Bibcode: 2014Natur.514..475W. doi:10.1038/nature13795. PMID 25341786.