窒化亜鉛

窒化亜鉛（ちっかあえん、英: Zinc nitride）は、亜鉛の窒化物。化学式はZn3N2。純粋なものは立方晶型の結晶構造をとる。1940年に、Juzaらにより初めて合成された。 窒化亜鉛は、亜鉛アミド（亜鉛ジアミン）を嫌気的環境下で200℃に加熱し、熱分解することで得られる その際、副生物としてアンモニアが生じる。 3 Zn ( NH 2 ) 2   ⟶ Zn 3 N 2   + 4 NH 3 {\displaystyle {\ce {3Zn(NH2)2\ -> Zn3N2\ + 4NH3}}} 亜鉛とアンモニアを315℃に加熱することによっても得られる。その場合には、副生物として水素が生じる。 3 Zn   + 2 NH 3 ⟶ Zn 3 N 2   + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {3Zn\ + 2NH3 -> Zn3N2\ + 3H2}}} 窒化亜鉛は水と激しく反応し、酸化亜鉛とアンモニアを生じる。 Zn 3 N 2   + 3 H 2 O ⟶ 3 ZnO   + 2 NH 3 {\displaystyle {\ce {Zn3N2\ + 3H2O -> 3ZnO\ + 2NH3}}} 塩酸に可溶で、リチウムとは電気化学的・可逆的に反応する。窒化リチウムや窒化マグネシウム同様、融点は高い。 窒化亜鉛の薄膜は可視及び近赤外領域で光透過性があり、光機能素子材料としての利用が研究されている。 ^ a b c d e Sangeeta, D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. p. 278. ISBN 978-0-8493-8900-9. https://books.google.co.jp/books?id=bdGXyilNsGMC&pg=PA278&dq=%22Zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja 2007年9月30日閲覧。  ^ a b Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). “The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2”. Journal of Solid State Chemistry 132 (1): 56–59. doi:10.1006/jssc.1997.7407. http://www.ingentaconnect.com/content/els/00224596/1997/00000132/00000001/art97407 2007年5月3日閲覧。.  ^ a b c Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (4th ed.). London: Macmillan. pp. 650–51. https://books.google.co.jp/books?id=-K0EAAAAYAAJ&pg=PA650&dq=%22zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja#PPA650,M1 2007年11月1日閲覧。  ^ a b Bloxam, Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (9th ed.). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co.. p. 380. https://books.google.co.jp/books?id=f9StqQ8YBtwC&pg=PA380&dq=%22Zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja 2007年10月31日閲覧。  ^ Lowry, Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. p. 872. https://books.google.co.jp/books?id=umQ6AAAAMAAJ&dq=%22zinc+nitride%22&q=%22zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja 2007年11月1日閲覧。  ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: Macmillan. p. 1124. https://books.google.co.jp/books?id=7L0MAAAAYAAJ&pg=PA1124&dq=%22zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja 2007年11月1日閲覧。  ^ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). “Nitride and Silicide Negative Electrodes”. In Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia. Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. p. 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. https://books.google.co.jp/books?id=k4duxuea3eIC&pg=PA256&dq=%22zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja 2007年11月1日閲覧。  ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc.. p. 202. ISBN 0717220532. https://books.google.co.jp/books?id=YgI4E7w5JI8C&dq=%22zinc+nitride%22&q=%22zinc+nitride%22&redir_esc=y&hl=ja 2007年11月1日閲覧。  Futsuhara M., Yoshioka K., and Takai O. (1998-06-08). “Structural, electrical and optical properties of zinc nitride thin films prepared by reactive rf magnetron sputtering”. Thin Solid Films (Elsevier) 322 (1): 274–81. doi:10.1016/S0040-6090(97)00910-3.  Lyutaya, M.D., and S.A. Bakuta (February 1980). “Synthesis of the nitrides of Group II elements”. Powder Metallurgy and Metal Ceramics (Springer) 19 (2): 118–22. doi:10.1007/BF00792038.  Material Safety Data Sheet from GFS Chemicals 表示 編集