盐 (化学)

盐在化学中，是指一类金属离子或銨根離子（NH4+）与酸根离子或非金屬離子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是複分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为單盐和合盐，單盐分為正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分為複盐和錯盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，複盐溶於水時，可生成與原盐相同离子的合盐；錯盐溶於水時，可生成與原盐不相同的複雜离子的合盐——配合物。 通常在標準狀況下，不可溶的盐會是固態，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的盐類。 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。 在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之電中性（不帶電荷）離子化合物。 和酸发生反应。复分解反应。 酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。 2 HCl + Na 2 CO 3 ⟶ H 2 O + CO 2 ↑ + 2 NaCl {\displaystyle {\ce {2HCl + Na2CO3 -> H2O + CO2 ^ + 2NaCl}}} 碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 和碱发生反应。复分解反应。 碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐 2 NaOH + CuSO 4 ⟶ Cu ( OH ) 2 ↓ + Na 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}}} 和盐发生反应。复分解反应。 盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐 CuSO 4 + BaCl 2 ⟶ BaSO 4 ↓ + CuCl 2 {\displaystyle {\ce {CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + CuCl2}}} 和某些金属反应。置换反应 盐＋金属（某些）→新金属＋新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。 Zn + CuSO 4 ⟶ ZnSO 4 + Cu {\displaystyle {\ce {Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}}} 正盐： 正盐是鹽类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如 Na 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Na2CO3}}} （碳酸钠）溶液显碱性， ( NH 4 ) 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {(NH4)2SO4}}} （硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。 酸式盐： 酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。 要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。 碱式盐： 碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧離子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羥基的鹼式盐又稱為羥基盐，可視為金屬離子、氫氧根及阴離子合成的鹽類，如碱式碳酸銅（ Cu 2 ( OH ) 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {Cu2(OH)2CO3}}} ）、碱式氯化镁（ Mg ( OH ) Cl {\displaystyle {\ce {Mg(OH)Cl}}} ）等為羥基盐。 含氧基的鹼式盐稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O2-）及阴離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（ Bi 2 O 2 ( CO 3 ) {\displaystyle {\ce {Bi2O2(CO3)}}} ）即為氧化盐。 複盐： 复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。 錯盐： 錯盐有配位单元的化合物。 盐的颜色可以是纯淨透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。 盐有许多颜色，例如（溶液）： 黄色（例如铬酸钠） 橙色（例如重铬酸钾） 红色（例如铁氰化钾） 淡紫色（例如氯化钴） 蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁） 绿色（例如六水合氯化镍） 无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色 大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。 不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若大量食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。 强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。 許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。而鹵素鹽（氯、溴、碘），則汞、銅、銀、鉈、鉛不溶。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。 盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐都易溶， 硝酸盐遇水无影踪， 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵外都不溶。 一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。 含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。 常见的形成盐类的阳离子包括： 铵根NH4+ 钙离子Ca2+ 亞铁離子Fe2+ 鐵離子Fe3+ 镁离子Mg2+ 钾离子K+ 吡啶鎓阳离子C5H5NH+ 季铵阳离子NR4+ 钠离子Na+ 常见的形成盐类的阴离子包括： 乙酸根CH3COO−（乙酸） 碳酸根CO32−（碳酸） 氯離子Cl−（盐酸） 氰化物C≡N−（氰化氢） 硝酸根NO3−（硝酸） 亚硝酸根NO2−（亚硝酸） 磷酸根PO43−（磷酸） 硫酸根SO42−（硫酸） 硼酸根BO33- （硼酸） 一般鹽類會歸類為無機化合物，但也有一些有機化合物的鹽類，例如有機酸的鹽類就是有機化合物。其中較重要的是羧酸鹽，例如乙酸根CH3COO−和鈉離子Na+會形成乙酸鈉，和銅離子Cu2+會形成乙酸銅。乙酸只有一個COOH基，只帶-1價，柠檬酸有三個COOH基，帶-3價，形成的鹽類有柠檬酸鈉和柠檬酸鈣根，乙酸鹽和柠檬酸鹽的陰離子和陽離子都以離子鍵鍵結，不像一般有機化合物以間用共價鍵鍵結，因此稱為鹽類。 這些鹽類中較常用的是羧酸鹽，其中也包括脂肪酸鹽。像肥皂就是由許多不同分子量脂肪酸鈉及脂肪酸鉀的混合物。這類長鏈脂肪酸的鹽類就沒有晶體的結構。 類似硫酸根SO42−的磺酸根 R − O − SO 3 − {\displaystyle {\ce {R-O-{SO3}^{-}}}} 也是有機酸根的一種，磺酸鹽是洗髮精及沐浴乳中常見的表面活性剂。醇類的酸性很弱，一般不會稱為酸，不過其羟基氢被金属取代后會形成醇盐。醇盐在水中會水解，產生對應的醇類，以下是醇盐和金屬鹼酐水解反應的比較。 也有些有機的陽離子會形成鹽類，例如類似銨根離子（NH4+）的季铵阳离子，季铵阳离子是由一個氮原子和四個烷基（ R − {\displaystyle {\ce {{R}{-}}}} ）組成，帶一個正電荷。例如溴化十六烷基三甲铵中，十六烷基三甲铵離子是陽離子，和陰離子溴離子形成鹽類。實用的季铵鹽類也有類似的結構，季铵阳离子中只有一個長鏈的烷基，當溶於水中，陽離子有表面活性劑的作用。這類物質在生物體新陳代謝中有重要的作用，例如維生素B中的胆碱就是季铵鹽類。 在氨分子（NH3）中加入一個氫離子（H+）就變成銨離子（NH4+），同樣的在有機胺中加入一個氫離子就變成陽離子。例如一級胺（ R − NH 2 H {\displaystyle {\ce {R-NH2H}}} ，R為烷基）加入一個氫離子就變成陽離子（ R − NH 3 + {\displaystyle {\ce {R-{NH3}^{+}}}} ）這類的化合物比原來的化合物極性要強，因此在水中的溶解度比原來的化合物要高。例如一些含氮的藥物會和鹽酸反應來產生鹽酸胺類化合物，人體對於這類化合物的吸收度比原來的含氮藥物要好。也有些藥物是和溴化氫或氟化氫反應成類似的藥物。 內鹽也稱為兩性離子，是一種特殊的化合物，化合物中同時有帶正電及帶負電的原子，但是帶正電和負電的原子不同（在一些定義中限定是未具有相鄰正負電荷的化合物），像許多胺基酸都屬於內鹽。若胺基酸中包含羧基（ − COO − {\displaystyle {\ce {{-COO}^{-}}}} ）和一個胺基（ − NH 3 + {\displaystyle {\ce {-{NH3}^{+}}}} ），就是內鹽，會在不同的反應中呈酸性或是鹼性。不過內鹽和一般電解質不同，溶於水中只有微弱的導電性（兩性物質）。 盐可以通过化学反应而製備，包括有： 盐基与酸，例如NH3 + HCl → NH4Cl 金属与酸，例如Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 金属与非金属，例如Ca + Cl2 → CaCl2 碱与酸性氧化物，例如2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O 酸与碱性氧化物，例如2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O 盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如 Pb ( NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 ⟶ PbSO 4 + 2 NaNO 3 {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 + 2NaNO3}}} 氯化鈉 食鹽 酸式盐 碱式盐 電解質 鹵化物 離子鍵 鹽度 海鹽 內鹽 酸鹼質子理論 電子鹽 生物學有關钠的論點（英语：Sodium in biology） 查看维基词典中的词条「盐」。 維基教科書中的相關電子教程：盐 魏明通. 普通化學. 五南圖書出版股份有限公司. 2006: 24– [2014-06-12]. ISBN 978-957-11-4349-1. （原始内容存档于2014-07-28）.  Nicholas Wade. 地球身世之謎. 知書房出版集團. 2004: p.159 [2014-06-12]. ISBN 9578320477. （原始内容存档于2014-07-14）.  引文格式1维护：冗余文本 (link) Y. Kawamura and M.R. Kare (编). 鮮味，基本味道. New York,NJ: Marcel Dekker. 1987.  國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "zwitterionic compounds/zwitterions"。doi:10.1351/goldbook.Z06752