自由基

自由基（英語：Free Radical），又称游离基，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。在书写时，一般在原子符号或者原子团符号旁边加上一个“·”表示没有成对的电子。如氢自由基（H·，即氢原子）、氯自由基（Cl·，即氯原子）、氫氧自由基（OH·），甲基自由基（CH3·）和四甲基哌啶氧自由基等。自由基极易发生反应（如二聚反应、夺氢反应、氧化反应、歧化反应等）。自由基可以是带正电荷，负电荷或者不带电荷。虽然金属以及它们的离子或者它们的络合物有不成对的电子，但按照常规习惯定义不算是自由基。除了极个别情况，大多数的未成对电子形成的自由基都具有较高的化学活性。自由基可被溶剂笼包围。 自由基反应在燃烧、大气化学、聚合反应、等离子体化学、生物化学和其他各种化学学科中扮演很重要的角色。在化学生物学当中，过氧化物和一氧化氮调节着许多生物过程比如控制血管张力；这样的自由基可以作为一种称为氧化还原信号当中的信使。在人体，自由基是呼吸及代谢的副产物。 历史上第一个被发现和证实的自由基是由摩西·冈伯格在1900年于密歇根大学发现的三苯甲基自由基。 历史上，词组“自由基”是用来命名作为连接分子的不同部分， 特别是当它们在反应过程中保持不变的时候。这些我们现在称为：官能团。比如，甲醇以前认为是由甲基“自由基”和羟基“自由基”所组成的。而甲醇在现在化学的理论中不认为具有自由基，它们既没有不成对的电子也没有活性的电子，因为它们（羟基和甲基）永远都是键合在一起的。但是在质谱当中我们则可以观察到在高能电子的轰击下，甲醇分子被断裂成羟基或者甲基的碎片自由基。 在化学方程式当中，自由基最通常被表示为在原子或者分子式旁边的一个点，比如： C l 2 → U V C l ⋅ + C l ⋅ {\displaystyle \mathrm {Cl} _{2}\;{\xrightarrow {UV}}\;{\mathrm {Cl} \cdot }+{\mathrm {Cl} \cdot }} 氯气在紫外线的照射下形成氯原子的自由基。 自由基反应机理使用单箭头来描述单电子的转移过程： 要断裂化学键的裂解，使用类似于鱼钩一样的单箭头（区分于成对电子的双箭头）来表述。这里要提示的是： 断开化学键的第二个电子也是和进攻自由基的单电子成对的， 而这里则不明确的表述出来。 自由基作为反应中间体参与了自由基加成反应和自由基取代反应。 含有自由基的链式反应可以通常被分割成三个不同的过程：“链引发”，“链增长”，“链终止”。 链引发阶段，反应中呈现自由基的净增长。它可以像反应1一样从稳定的形态来生成自由基，也可以是从自由基的形成反应当中来生成更多的自由基。 链增长阶段，反应当中生成了大量自由基，而自由基的总数量是保持不变的。 链终止阶段，反应总体呈现了自由基的净减少。两种自由基互相形成一种更稳定的物质， 比如：2Cl·→ Cl2 例如：甲烷和氯气取代反应的历程 链引发：氯分子在光的作用下，分解成两个氯原子（氯自由基）。从而引发反应 C l 2 → h v 2 C l ⋅ {\displaystyle \mathrm {Cl} _{2}\,{\xrightarrow {hv}}\,\mathrm {2Cl} \cdot } 链增长：极活泼的Cl·夺取甲烷分子中的一个氢原子，生成甲基自由基（CH3·）和氯化氢。活泼的CH3·自由基立即再与氯分子反应，生成氯甲烷并生成一个新的自由基（Cl·）。该自由基又重新与CH4反应。如此反复循环，引起连锁反应。 C H 4 + C l ⋅ → C H 3 ⋅ + H C l {\displaystyle \mathrm {CH} _{4}\mathrm {+Cl} \cdot \,\rightarrow \,\mathrm {CH} _{3}\cdot \mathrm {+HCl} } C H 3 ⋅ + C l : C l → C H 3 C l + C l ⋅ {\displaystyle \mathrm {CH} _{3}\cdot \mathrm {+Cl:Cl} \,\rightarrow \,\mathrm {CH} _{3}\mathrm {Cl+Cl} \cdot } 链终止：当反应中的CH3Cl浓度增高，Cl·游离基将与CH3Cl生成CH2Cl·，并按上述类似过程生成CH2Cl2。进而生成CHCl3、CCl4等。当烷烃消耗完后，Cl·和其自身碰撞的机会增加，生成Cl2分子，其他自由基也可以相互结合生成稳定的分子，反应便告终止。 C l ⋅ + C l ⋅ → C l 2 {\displaystyle \mathrm {Cl} \cdot \mathrm {+Cl} \cdot \,\rightarrow \,\mathrm {Cl} _{2}} C H 3 ⋅ + C H 3 ⋅ → C H 3 C H 3 {\displaystyle \mathrm {CH} _{3}\cdot \mathrm {+CH} _{3}\cdot \,\rightarrow \,\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CH} _{3}} C l ⋅ + Y ⋅ → Y C l ( Y = C H 3 ⋅ , C H 2 C l ⋅ , C H C l 2 ⋅ , C C l 3 ⋅ ) {\displaystyle \mathrm {Cl} \cdot \mathrm {+Y} \cdot \,\rightarrow \,\mathrm {YCl} \,\,\,\mathrm {(Y=} \mathrm {CH} _{3}\cdot ,\mathrm {CH} _{2}\mathrm {Cl} \cdot ,\mathrm {CHCl} _{2}\cdot ,\mathrm {CCl} _{3}\cdot \mathrm {)} } 自由基的形成可以是由于共价键的均裂，其过程需要较高的能量。比如一个H2分子转化为2H·需要 Δ H ∘ = + 435 k J / m o l {\displaystyle \Delta \mathrm {H} ^{\circ }\mathrm {=} +\mathrm {435kJ} /\mathrm {mol} } ，而一个Cl2分子转化为2Cl·需要 Δ H ∘ = + 243 k J / m o l {\displaystyle \Delta \mathrm {H} ^{\circ }\mathrm {=} +\mathrm {243kJ} /\mathrm {mol} } 。这就是我们所说的键离解能， 它通常被简写为： Δ H ∘ {\displaystyle \mathrm {\Delta {H}^{\circ }} } 。两个原子连接形成的共价键的键能是由整个分子的结构决定的，而并非仅仅与这两个原子有关。形成自由基其实需要更多的能量。化学键的均裂经常发生在两个具有相近电负性的原子之间。在有机化学当中经常是过氧化物当中的O-O键或者O-N键。有时候，由于附加的能垒，自由基的形成也可能是自旋禁阻的。 然而，链增长过程是一个非常剧烈的放热反应。这里需要注意的是，虽然自由基离子也是存在的，但是大多数的物质都是电中性的。 自由基还可以通过一个原子或者分子的氧化还原过程来形成。 燃烧是最常见的自由基反应。氧分子是一种稳定的双自由基，表示为·O-O，因为电子自旋平行，氧分子很稳定。当稳定基态氧分子（三线态氧）激发后，形成极度活泼的的单线态氧。为了使燃烧进行，必须跨越能垒。能垒的跨越需要较高的温度。三线态氧到单线态氧的转换是禁止的（違反自然法則）。 除了燃燒反應以外，很多聚合反應都涉及自由基。很多塑料和其他聚合物都是由自由基聚合反應所形成。 周公度主编. 化学词典. 北京: 化学工业出版社. 2010: 62. ISBN 978-7-122-07817-9.  Red Book, IUPAC Recommendations 2005 Nomenclature of Inorganic Chemistry （页面存档备份，存于互联网档案馆） p.66, Formulae of radicals 齐欣、高鸿宾主编. 有机化学简明教程. 天津: 天津大学出版社. 2011: 21. ISBN 9787561839713.  自由基的命名法(C-081,C-082) 自由基名称表 化學捕捉