五氯化钽

五氯化钽是一种无机化合物，化学式 TaCl5。它是一种白色粉末，是研究钽化合物的开端。它会水解成三氯氧化钽（TaOCl3）甚至是五氧化二钽（Ta2O5）；这就要求使用空气隔绝技术在无水条件下进行合成和操作。 TaCl5 是一种单斜晶体，空间群 C2/m。十个氯原子处在两个八面体顶点的位置。两个钽原子在八面体的中间，由两个桥接配体氯连接而成。二聚体结构保留在非络合溶剂中，并在很大程度上保持熔融状态。但是，气态的 TaCl5 是单体。这个单体的形状是三角双锥，就和PCl5一样。 五氯化钽在芳香烃的溶解度是按照以下趋势升高的: 苯 < 甲苯 < 间二甲苯 < 均三甲苯 这反映在于溶液的颜色从浅黄色到橙色的加深。相较于芳香烃，五氯化钽的溶解度在环己烷和四氯化碳中较少。还已知五氯化钽的这种溶液是不良的电导体，表明几乎没有电离。通过升华纯化TaCl5，可得到白色针状固体。 五氯化钽可以由钽和氯气在 170 至 250 °C之间直接化合而成。这个反应也可以用HCl，不过要在400 °C下反应。 2 Ta + 5 Cl2 → 2 TaCl5 2 Ta + 10 HCl → 2 TaCl5 + 5 H2 在240 °C，五氧化二钽和氯化亚砜反应也可以得到五氯化钽。 Ta2O5 + 5 SOCl2 → 2 TaCl5 + 5 SO2 五氯化钽是可以购买的，不过样本里会有少量的氯氧化钽 (TaOCl3)。这是五氯化钽水解而成的。 TaCl5 是亲电体，类似AlCl3。它会和路易斯碱反应，形成加合物。 TaCl5 可以和醚形成稳定的加合物: TaCl5 + R2O → TaCl5(OR2) (R = Me, Et) TaCl5 也可以和五氯化磷和氯氧化磷反应。后者是一个加合物，连接氧原子: TaCl5 + PCl5 → [PCl+ 4][TaCl− 6] TaCl5 + OPCl3 → [TaCl5(OPCl3)] 五氯化钽会和叔胺反应，生成加合物晶体。 TaCl5 + 2 R3N → [TaCl5(NR3)] 五氯化钽会和三苯基氧化膦反应，生成氯氧化物: TaCl5 + 3 OPPh3 → [TaOCl3(OPPh3)]x ... TaCl5 和有氢氧基的化合物如：醇、苯酚和羧酸反应，形成氯化氢和有 Ta–O 键的化合物: TaCl5 + 3 HOEt → TaCl2(OEt)3 + 3 HCl 用氨来吸收HCl，五个氯原子都会被替换，形成 Ta(OEt)5。同样的， TaCl5 会和甲醇锂在甲醇中反应，形成甲氧基化合物: TaCl5 + 4 LiOMe → Ta(OMe)4Cl + 4 LiCl 氨会取代 TaCl5 的大部分氯原子，形成簇合物。用伯胺或仲胺取代氯原子的速率较慢，不过用二烷基胺基锂反应可以取代五个氯原子，例如制备五（二甲基胺基）钽（英语：Pentakis(dimethylamido)tantalum）的反应: TaCl5 + 5 LiNMe2 → Ta(NMe2)5 五氯化物与醇反应，生成醇盐。如制备五乙醇钽（英语：tantalum(V) ethoxide）所示，此类反应通常在碱的存在下进行: 10 EtOH + Ta2Cl10 + 10 NH3 → Ta2(OEt)10 + 10 NH4Cl 五氯化钽会被氮杂环如：吡啶还原。 还原五氯化钽会形成中性或阴离子的簇合物，如： [Ta6Cl18]4− 和 [Ta6Cl14](H2O)4。 Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3  Rabe, Susanne; Müller, Ulrich. Crystal structure of tantalum pentachloride, (TaCl5)2. Z. Kristallogr. - New Cryst. Struct. 2000, 215 (1): 1–2. doi:10.1515/ncrs-2000-0102 .  F. Fairbrother. The Chemistry of Niobium and Tantalum. Elsevier. 1967.  含有內容需登入查看的頁面 (link) Young, Ralph C.; Brubaker, Carl H. Reaction of Tantalum with Hydrogen Chloride, Hydrogen Bromide and Tantalum Pentachloride; Action of Hydrogen on Tantalum Pentachloride. Journal of the American Chemical Society. 1952, 74 (19): 4967. doi:10.1021/ja01139a524.  F. A. Cotton, G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.), Wiley, New York, 1980. Duraisamy, Thirumalai; Hay, Daniel N. T.; Messerle, Louis. Octahedral Hexatantalum Halide Clusters. Inorganic Syntheses. 2014, 36: 1–8. doi:10.1002/9781118744994.ch1.  Thaxton, C. B.; Jacobson, R. A. The Crystal Structure of H2(Ta6Cl18)(H2O)6. Inorganic Chemistry. 1971, 10: 1460–1463. doi:10.1021/ic50101a029.  Ozin, G. A.; Walton, R. A. Vibrational spectra and structures of the 1:1 complexes of niobium and tantalum, pentachlorides and tantalum pentabromide with aceto-, perdeuterioaceto-, and propionitriles in the solid and solution states and a vibrational analysis of the species MX5, NC·CY3 (Y = H or D). J. Chem. Soc. A. 1970: 2236–2239. doi:10.1039/j19700002236.  Bullock, J. I.; Parrett, F. W.; Taylor, N. J. Some metal halide–phosphorus halide–alkyl halide complexes. Part II. Reactions with niobium and tantalum pentachlorides and tungsten hexachloride. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1973, (5): 522–524. doi:10.1039/DT9730000522.  Đorđević, C.; Katović, V. Co-ordination complexes of niobium and tantalum. Part VIII. Complexes of niobium(IV), niobium(V), and tantalum(V) with mixed oxo, halogeno, alkoxy, and 2,2′-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc. A. 1970: 3382–3386. doi:10.1039/j19700003382.  Cowley, A.; Fairbrother, F.; Scott, N. The halides of niobium (columbium) and tantalum. Part V. Diethyl ether complexes of the pentachlorides and pentabromides; the solubility of tantalum pentaiodide in ether. J. Chem. Soc. 1958: 3133–3137. doi:10.1039/JR9580003133.  维基共享资源上的相关多媒体资源：五氯化钽 NIST Standard Reference Database（页面存档备份，存于互联网档案馆）