锿化合物

锿化合物是锕系金属元素锿（Es）形成的化合物。在这些化合物中，锿主要呈现+3价，但+2和+4价的化合物也是已知的。 氧化锿(III)（Es2O3）为无色立方晶体，可以通过灼烧硝酸锿(III)制得。它的另外两相，单斜和六方也是已知的，其中六方相与氧化镧同构，Es3+有六配位的O2−环绕。 锿具有强放射性，这使之在放射治療中有潜在应用。它的很多配合物已被合成，锿原子在体内会被输送到人体内特定的器官中。目前已有向狗的体内注射檸檬酸锿的实验。锿(III)也能和β-二酮配位，在制备时，会将其用Gd3+稀释1000倍，以减小辐射分解，让化合物在测试所需的20分钟内保持一定程度上的稳定。 由于化合物中的组分阻碍了螯合配体至Es3+的有效能量转移，其发光很弱而无法被检测到。 而Es3+的荧光可以在盐酸溶液中或二(2-乙基己基)磷酸的有机溶液中探测到，被绿光（~495 nm）激发时，它在约1064 nm处有宽峰（半峰宽~100 nm）。 锿单阳离子（Es+）和五甲基环戊二烯的气相反应已有报道。 锿后锕系元素（镄、钔、锘、铹）的固体化合物尚未制得，仅溶液化学有所研究。镄和钔在溶液中以三价离子的形式存在，它们可以被还原为二价的Fm2+或Md2+。锘也存在+2价和+3价，但其最稳定的价态是+2价，它也是f区元素中唯一一个+2价最为常见且在水溶液中稳定的元素。铹在溶液中以+3价的形式存在，和镥类似，试图在水溶液中将Lr3+还原至Lr2+或Lr+的实验未能成功。 Kleinschmidt, P. Thermochemistry of the actinides. Journal of Alloys and Compounds. 1994,. 213–214: 169–172 [2019-07-14]. doi:10.1016/0925-8388(94)90898-2. （原始内容存档于2020-03-16）.  Fujita, D.; Cunningham, B. B.; Parsons, T. C. Crystal structures and lattice parameters of einsteinium trichloride and einsteinium oxychloride. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1969, 5 (4): 307–313 [2019-07-14]. doi:10.1016/0020-1650(69)80203-5. （原始内容存档于2020-03-13）.  Fellows, R.; Peterson, J. R.; Noé, M.; Young, J. P.; Haire, R. G. X-ray diffraction and spectroscopic studies of crystalline einsteinium(III) bromide, 253EsBr3. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1975, 11 (11): 737–742. doi:10.1016/0020-1650(75)80090-0.  Haire, pp. 1595–1596 Seaborg, p. 62 Greenwood, p. 1268 Haire, R. G.; Baybarz, R. D. Identification and analysis of einsteinium sesquioxide by electron diffraction. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1973, 35 (2): 489–496. doi:10.1016/0022-1902(73)80561-5.  Haire, p. 1598 Haire, R. G. & Eyring, L. Lanthanides and Actinides Chemistry. K.A. Gscheidner, Jr.; et al (编). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths 18. North-Holland, New York. 1994: 414–505. ISBN 978-0-444-81724-2.  Haire, p. 1579 Nugent, Leonard J.; Burnett, J. L.; Baybarz, R. D.; Werner, George Knoll; Tanner, S. P.; Tarrant, J. R.; Keller, O. L. Intramolecular energy transfer and sensitized luminescence in actinide(III) .beta.-diketone chelates. The Journal of Physical Chemistry. 1969, 73 (5): 1540–1549. doi:10.1021/j100725a060.  Beitz, J.; Wester, D.; Williams, C. 5f state interaction with inner coordination sphere ligands: Es3+ ion fluorescence in aqueous and organic phases. Journal of the Less Common Metals. 1983, 93 (2): 331–338. doi:10.1016/0022-5088(83)90178-9.  Gibson, John K.; Haire, Richard G. Activation of Pentamethylcyclopentadiene by Bk+, Cf+, and Es+ Ions in the Gas Phase: Probing Electronic Structures of Transcurium Actinides. Organometallics (American Chemical Society (ACS)). 2004-11-30, 24 (1): 119–126. ISSN 0276-7333. doi:10.1021/om049387v.  Mikheev, N.B.; Spitsyn, V.I.; Kamenskaya, A.N.; Gvozdev, B.A.; Druin, V.A.; Rumer, I.A.; Dyachkova, R.A.; Rozenkevitch, N.A.; Auerman, L.N. Reduction of fermium to divalent state in chloride aqueous ethanolic solutions. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters (Elsevier BV). 1972, 8 (11): 929–936. ISSN 0020-1650. doi:10.1016/0020-1650(72)80202-2.  Silva, Robert J. (2006). "Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium" (PDF). In Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. Vol. 3 (3rd ed.). Dordrecht: Springer. pp. 1621–1651. doi:10.1007/1-4020-3598-5_13. ISBN 978-1-4020-3555-5. pp. 1635–1636. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1278. ISBN 978-0-08-037941-8.