六氟化铂

六氟化铂，又称氟化铂(VI)，化学式为PtF6。它是一个深红色的挥发性固体，气态时则变成红棕色。该化合物中铂的氧化态为+6，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。PtF6是很强的氧化剂和氟化剂，甚至可以氧化氙，造就第一个惰性气体化合物六氟合铂酸氙的发现。 PtF6首次由金属铂与氟气化合制备，此反应至今仍是首选方法。 Pt + 3 F2 → PtF6 此外，六氟化铂也可由PtF5在130 °C下歧化得到，而反应物PtF5可由氟化PtCl2制得。 2 PtCl2 + 5 F2 → 2 PtF5 + 2 Cl2 2 PtF5 → PtF6 + PtF4 六氟化铂是暗红色晶体，蒸汽则呈红棕色，在200 °C下仍然稳定。固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长为185 pm。 PtF6是强氧化剂，甚至可以和氙反应，生成六氟合铂酸氙（XePtF6）。1962年发现的此反应证明了稀有气体也能形成化合物。此外，PtF6也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O2+）的化合物六氟合铂酸氧（O2PtF6）。它剧烈水解，生成[PtF6]2-，并放出氧气。 PtF6能和三氟化溴、四氟化镎、四氟化钚反应，分别生成五氟化溴、六氟化镎、六氟化钚。它还能和亚硝酰氟、硝酰氟、四氧化二氮反应，分别生成NOPtF6、NO2PtF6、N2O3PtF6。PtF6也会和一氧化氮反应，产生NOPtF6，但无法和一氧化二氮反应。 它和氯酰氟或五氟化氯反应，生成六氟合氯(VII)𬭩盐。它和氟化铯在氟化氢里反应，生成CsPtF6，并放出氟气。 Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press（英语：CRC Press）. 2009: 4–81. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英语）.  Weinstock, Bernard; Malm, John G.; Weaver, E. Eugene. The Preparation and Some Properties of Platinum Hexafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1961, 83 (21): 4310–4317. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01482a002.  Drews, Thomas; Supeł, Joanna; Hagenbach, Adelheid; Seppelt, Konrad. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 2006-03-28, 45 (9): 3782–3788. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic052029f.  Weinstock, Bernard; Claassen, Howard H.; Malm, John G. Platinum Hexafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1957, 79 (21): 5832–5832. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01578a073.  Brauer, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart: Enke. 1975: 278. ISBN 3-432-02328-6 （德语）.  Bartlett, N.; Lohmann, D. H. Two New Fluorides of Platinum. Proceedings of the Chemical Society (London). 1960: 14–15. doi:10.1039/PS9600000001.  Proceedings of the Chemical Society. June 1962. Proceedings of the Chemical Society (Royal Society of Chemistry (RSC)). 1962, (June): 218. ISSN 0369-8718. doi:10.1039/ps9620000197.  Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. Fluorides of the Noble Metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), [O 2]+ [PtF 6]− .. J. Chem. Soc. 1962, 115: 5253–5261. doi:10.1039/jr9620005253.  Gulliver, D.J.; Levason, W. The chemistry of ruthenium, osmium, rhodium, iridium, palladium and platinum in the higher oxidation states. Coordination Chemistry Reviews (Elsevier BV). 1982, 46: 1–127. ISSN 0010-8545. doi:10.1016/0010-8545(82)85001-7.  Gortsema, F. P.; Toeniskoetter, R. H. The Chemistry of Platinum Hexafluoride. I. Reactions with Nitric Oxide, Dinitrogen Tetroxide, Nitrosyl Fluoride, and Nitryl Fluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1966, 5 (7): 1217–1222. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50041a031.  Christe, Karl O. The hexafluorochlorine (VII) cation, CIF6+. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1972, 8 (8): 741–745. ISSN 0020-1650. doi:10.1016/0020-1650(72)80129-6.  US 3709748A,「Ionic interhalogen oxidizing agent and method」  Mazej, Z.; Goreshnik, E.; Christe, K.O. Photochemical preparation of Cs[MF6] salts (M = Ru, Rh, Os, Ir, Pt); crystal structures and Raman spectra. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 2023, 268: 110128. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/j.jfluchem.2023.110128.  Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.