氟化亚铁

氟化亚铁为铁的一种氟化物，化学式为FeF2。它的无水物和水合物都是白色晶体。 无水FeF2是金红石结构的。其中的铁离子是八面体形结构，而氟离子则是平面三角形结构的。 四水氟化亚铁有两种同质异形体，一种是扭曲菱面体结构，另一种则是六边形结构。 和大多数氟化物一样，氟化亚铁的无水物和水合物都有高自旋的金属中心。低温中子衍射显示FeF2呈反铁磁性。 FeF2在958至1178 K下昇華。通过扭转法和Knudsen的方法，氟化亚铁的昇华热被实验确定为 271 ± 2 kJ mole−1。 氟化亚铁的以下反应用于计算Fe+的原子化能： FeF2 + e → Fe+ + F2（或2F） + 2e 无水氟化亚铁可以由氯化亚铁和无水氟化氢反应而成。它微溶于水（25 °C下的溶度积 Ksp = 2.36×10−6）和稀氢氟酸，产生浅绿色溶液。它不溶于有机溶剂。 氟化亚铁的四水合物则可以通过铁和温热氢氟酸反应，并通过添加乙醇产生沉淀而成。它在潮湿空气中氧化产生三氟化铁水合物 (FeF3)2·9H2O。 FeF2可用作某些有机反应的催化剂。它也是合成其它铁(II)化合物的前体。 National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet Penfold, B. R.; Taylor, M. R. The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate. Acta Crystallographica. 1960, 13 (11): 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.  David R. Lide., CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90., CRC Press. 2009, ISBN 978-1420090840 （德文）  Record of Eisen(II)-fluorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health） Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 John Rumble. CRC Handbook of Chemistry and Physics 99. CRC Press. June 18, 2018: 5-188. ISBN 1138561630 （英语）.  Sigma-Aldrich. Material Safety Data Sheet. Sigma-Aldrich. [5 April 2011]. （原始内容存档于2020-11-07）.  Dale L. Perry (1995), "Handbook of Inorganic Compounds （页面存档备份，存于互联网档案馆）", page 167. CRC Press. ISBN 9780849386718 Stout, J.; Stanley A. Reed. The Crystal Structure of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.  M.J.M., de Almeida; M.M.R., Costa; J.A., Paixão. Charge density of FeF2. Acta Crystallographica Section B. 1989-12-01, 45 (6): 549–555. ISSN 0108-7681. doi:10.1107/S0108768189007664 （英语）.  Erickson, R. Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds. Physical Review. June 1953, 90 (5): 779–785. doi:10.1103/PhysRev.90.779.  Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo. Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide. Journal of Chemical & Engineering Data. 1996-01-01, 41 (1): 14–20. ISSN 0021-9568. doi:10.1021/je950115w.  Kent, Richard; John L. Margrave. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. November 1965, 87 (21): 4754–4756. doi:10.1021/ja00949a016.  W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266. SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS (PDF). [2022-01-11]. （原始内容 (PDF)存档于2018-07-12）.  Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael, Iron Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a14_591  Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0130399137 (氟化亚铁，第622頁，載於Google圖書).