石膏

石膏（英語：Gypsum）是一種由二水合硫酸鈣組成的軟硫酸鹽礦物，化學式為CaSO 4 · 2H2O。它被廣泛開採並用作肥料，並作為多種形式的灰泥、粉筆和石膏板的主要成分。雪花石膏是一種細膩的白色或淺色石膏品種，已被許多文化用於雕塑，包括古埃及、美索不達米亞、古羅馬、拜占庭帝國等。 石膏也可結晶為透石膏的半透明晶體。它以蒸發岩礦物和硬石膏的水合產物形式形成。 基於劃痕硬度比較的莫氏硬度標度將值2定義為石膏。 石膏具有中等水溶性（在25°C時約為2.0–2.5g/L），並且與大多數其他鹽相比，它表現出逆溶解度，在較高溫度下更難溶解。當石膏在空氣中加熱時，它會失去水分並首先轉化為燒石膏（半水合硫酸鈣），若進一步加熱，則轉化為硬石膏（無水硫酸鈣）。與硬石膏一樣，石膏在鹽溶液和鹽水中的溶解度也有很大程度上取決於NaCl的濃度。 石膏的結構由鈣層 （Ca2+）和硫酸根層（SO2− 4）離子緊密結合在一起。 這些層由结晶水分子層通過較弱的氫鍵鍵合，從而使晶體沿平面（在{010}平面中）完美解離。 石膏在自然界中以扁平的形式存在，通常是孿晶，以及稱為透石膏的透明、可裂解的物質。透石膏的英文「Selenite」以古希臘語中的月亮一詞命名。 透石膏也可能以絲狀纖維形式出現，在這種情況下，它通常被稱為纖維石膏。一種非常細膩的白色或淺色石膏被稱為雪花石膏，因各種裝飾用途而備受推崇。在乾旱地區，石膏可以以花狀形式出現，通常不透明並含有沙粒，被稱為沙漠玫瑰。它還形成了自然界中發現的一些最大的晶體，長達12米，以透石膏的形式存在。 石膏是一種常見的礦物，具有與沈積岩相關的厚而廣的蒸發岩床。石膏從湖水和海水中沉積，也從溫泉、火山蒸汽和礦脈中的硫酸鹽溶液中沉積。礦脈中的熱液硬石膏通常在近地表暴露處被地下水水合成石膏。它通常與礦物岩鹽和硫有關。石膏是最常見的硫酸鹽礦物。純石膏是白色的，但作為雜質發現的其他物質可能會給局部沉積物帶來多種顏色。 因為石膏會隨著時間的推移溶解在水中，所以石膏很少以沙子的形式出現。 然而，美國新墨西哥州白沙國家公園的獨特條件造就了710平方公里的白色石膏砂，足以為美國建築業提供1000年的石膏板。 來自火星偵察軌道衛星（MRO）的軌道圖片表明，火星北極地區存在石膏沙丘，後來由火星探測漫遊者（MER）機遇號在地面上證實。 石膏有多種應用： 石膏板主要用作牆壁和天花板的飾面，在建築中被稱為石膏板或乾壁。石膏為這些材料提供了一定程度的耐火性，並且將玻璃纖維添加到它們的成分中以突出這種效果。石膏的導熱性很小，因此石膏板具有一定的絕緣性能。 石膏砌塊在建築施工中像混凝土塊一樣使用。 石膏砂漿是一種古老的用於建築施工的砂漿。 波特蘭水泥的一種成分，用於防止混凝土閃凝（過快硬化）。 肥料：石膏提供兩種次生植物的常量營養素：鈣和硫。與石灰石不同，它通常不會影響土壤的pH值。 其他土壤改良劑用途：石膏可降低酸性土壤中的鋁和硼毒性。它還可以改善土壤結構，提高吸水性和通氣性。 古代世界的木材替代品：由於青銅時代克里特島的森林砍伐，木材變得稀缺時，石膏被用於以前使用木材的地方的建築施工。 土壤水勢監測：可以將石膏塊插入土壤中，測量其電阻以得出土壤水分。 石膏板用於鑄造模具和建模。 雪花石膏是一種雕刻材料，尤其是在鋼鐵出現之前的古代，其相對柔軟的特性使其更容易雕刻。在中世紀和文藝復興時期，它甚至比大理石更受歡迎。 在中世紀時期，抄寫員和照明師使用它作為石膏底料的成分，將其應用於發光字母，並在發光手稿中鍍金。 豆腐的凝結劑，使其最終成為膳食鈣的重要來源。 將用於釀造的水提高硬度。 在烘焙中用作麵團改良劑、降低粘性，以及作為膳食鈣的烘焙食品來源。是礦物酵母食品的主要成分。 石膏可用於手術夾板。 作為牙科中的印模。 一些鋁熱劑混合物中氧化鐵的替代品。 測試表明，石膏可用於去除污染水域的鉛或砷等污染物。 雪花石膏 磷石膏 Warr, L.N. IMA–CNMNC approved mineral symbols. Mineralogical Magazine. 2021, 85 (3): 291–320 [2022-11-26]. Bibcode:2021MinM...85..291W. S2CID 235729616. doi:10.1180/mgm.2021.43. （原始内容存档于2021-12-13）.  Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C. (编). Gypsum (PDF). Handbook of Mineralogy. V (Borates, Carbonates, Sulfates). Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America. 2003 [2022-11-26]. ISBN 978-0962209703. （原始内容存档 (PDF)于2012-03-08）.  Gypsum （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Mindat Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius S. Jr., Manual of Mineralogy 20th, John Wiley: 352–353, 1985, ISBN 978-0-471-80580-9  含有內容需登入查看的頁面 (link) Bock, E. On the solubility of anhydrous calcium sulphate and of gypsum in concentrated solutions of sodium chloride at 25 °C, 30 °C, 40 °C, and 50 °C. Canadian Journal of Chemistry. 1961, 39 (9): 1746–1751. doi:10.1139/v61-228.  Mandal, Pradip K; Mandal, Tanuj K. Anion water in gypsum (CaSO4·2H2O) and hemihydrate (CaSO4·1/2H2O). Cement and Concrete Research. 2002, 32 (2): 313. doi:10.1016/S0008-8846(01)00675-5.  García-Ruiz, Juan Manuel; Villasuso, Roberto; Ayora, Carlos; Canals, Angels; Otálora, Fermín. Formation of natural gypsum megacrystals in Naica, Mexico (PDF). Geology. 2007, 35 (4): 327–330 [2022-11-26]. Bibcode:2007Geo....35..327G. doi:10.1130/G23393A.1. hdl:10261/3439 . （原始内容存档 (PDF)于2022-03-23）.  Deer, W.A.; Howie, R.A.; Zussman, J. An Introduction to the Rock Forming Minerals. London: Longman. 1966: 469. ISBN 978-0-582-44210-8.  Abarr, James. Sea of sand. The Albuquerque Journal. 7 February 1999 [27 January 2007]. （原始内容存档于30 June 2006）.  High-resolution Mars image gallery （页面存档备份，存于互联网档案馆）. University of Arizona NASA Mars Rover Finds Mineral Vein Deposited by Water （页面存档备份，存于互联网档案馆）, NASA, 7 December 2011. Bonewitz, Ronald. Rock and Gem: The Definitive Guide to Rocks, Minerals, Gems, and Fossils. United States: DK. 2008: 47 （英语）.  Gypsum as an agricultural product | Soil Science Society of America. www.soils.org. [2022-11-26]. （原始内容存档于2021-09-18）.  Hogan, C. Michael. Knossos fieldnotes. Modern Antiquarian. 2007 [2022-11-26]. （原始内容存档于2017-11-08）.  Durner, W.; Or, D. Anderson, M.G. , 编. Encyclopedia of hydrological sciences. John Wiley & Sons Ltd. 2006. ISBN 978-0471491033. （原始内容存档 (PDF)于2022-06-16） 使用|archiveurl=需要含有|url= (帮助).  |chapter=被忽略 (帮助); 使用|accessdate=需要含有|url= (帮助) Rapp, George. Soft Stones and Other Carvable Materials. Archaeomineralogy. Natural Science in Archaeology. 2009: 121–142. ISBN 978-3-540-78593-4. doi:10.1007/978-3-540-78594-1_6.  Kloppmann, W.; Leroux, L.; Bromblet, P.; Le Pogam, P.-Y.; Cooper, A. H.; Worley, N.; Guerrot, C.; Montech, A. T.; Gallas, A. M.; Aillaud, R. Competing English, Spanish, and French alabaster trade in Europe over five centuries as evidenced by isotope fingerprinting. Proceedings of the National Academy of Sciences. 7 November 2017, 114 (45): 11856–11860. Bibcode:2017PNAS..11411856K. PMC 5692548 . PMID 29078309. doi:10.1073/pnas.1707450114 .  Brown, Michelle. Understanding illuminated manuscripts : a guide to technical terms. Los Angeles, California. 1995: 58. ISBN 9780892362172.  Shurtleff, William. Tofu & soymilk production : a craft and technical manual. Lafayette, CA: Soyfoods Center. 2000. ISBN 9781928914044.  Palmer, John. Water Chemistry Adjustment for Extract Brewing. HowToBrew.com. [15 December 2008]. （原始内容存档于2015-10-16）.  Calcium sulphate for the baking industry (PDF). United States Gypsum Company. [1 March 2013]. （原始内容 (PDF)存档于4 July 2013）.  Tech sheet for yeast food (PDF). Lesaffre Yeast Corporation. [1 March 2013]. （原始内容 (PDF)存档于November 2014）.  Austin, R.T. Treatment of broken legs before and after the introduction of gypsum. Injury. March 1983, 14 (5): 389–394. PMID 6347885. doi:10.1016/0020-1383(83)90089-X.  Drennon, David G.; Johnson, Glen H. The effect of immersion disinfection of elastomeric impressions on the surface detail reproduction of improved gypsum casts. The Journal of Prosthetic Dentistry. February 1990, 63 (2): 233–241. PMID 2106026. doi:10.1016/0022-3913(90)90111-O.  Govender, Desania R.; Focke, Walter W.; Tichapondwa, Shepherd M.; Cloete, William E. Burn Rate of Calcium Sulfate Dihydrate–Aluminum Thermites. ACS Applied Materials & Interfaces. 20 June 2018, 10 (24): 20679–20687. PMID 29842778. S2CID 206483977. doi:10.1021/acsami.8b04205. hdl:2263/66006.  Astilleros, J.M.; Godelitsas, A.; Rodríguez-Blanco, J.D.; Fernández-Díaz, L.; Prieto, M.; Lagoyannis, A.; Harissopulos, S. Interaction of gypsum with lead in aqueous solutions (PDF). Applied Geochemistry. 2010, 25 (7): 1008 [2022-11-26]. Bibcode:2010ApGC...25.1008A. doi:10.1016/j.apgeochem.2010.04.007. （原始内容存档 (PDF)于2020-10-30）.  Rodriguez, J. D.; Jimenez, A.; Prieto, M.; Torre, L.; Garcia-Granda, S. Interaction of gypsum with As(V)-bearing aqueous solutions: Surface precipitation of guerinite, sainfeldite, and Ca2NaH(AsO4)2⋅6H2O, a synthetic arsenate. American Mineralogist. 2008, 93 (5–6): 928. Bibcode:2008AmMin..93..928R. S2CID 98249784. doi:10.2138/am.2008.2750.  Rodríguez-Blanco, Juan Diego; Jiménez, Amalia; Prieto, Manuel. Oriented Overgrowth of Pharmacolite (CaHAsO4⋅2H2O) on Gypsum (CaSO4⋅2H2O). Cryst. Growth Des. 2007, 7 (12): 2756–2763. doi:10.1021/cg070222+.  维基共享资源中相关的多媒体资源：石膏 查看维基词典中的词条「石膏」。 WebMineral data （页面存档备份，存于互联网档案馆） Mineral galleries – gypsum CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （页面存档备份，存于互联网档案馆）  Gypsum. Encyclopædia Britannica (第11版). London. 1911.   Gypsum. The American Cyclopædia. 1879.