クイズ問題: 一般的には融点と同じ値をとる、物質が液体から個体に変化する温度を何というでしょう?
答え: 凝固点

関連するWikipedia記事の抜粋:
title: 熱
text: ある物体(系)の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギー(熱量)をエネルギー容量(熱容量)といい、また、ある物質1kgの温度を1K上昇させるのに必要なエネルギー(熱量)を比エネルギー容量(比熱容量)(「比熱」は学術用語として用いない)という。
title: 湿度
text: 分母の飽和水蒸気量は、気温が高くなるほど大きくなり、1度あたりの増加量も拡大する。このため、相対湿度が同じでも、気温が高いほど空気中の実際の水蒸気量は多い。また、気温が下がると分母は小さくなるので、相対湿度は上昇する。相対湿度が100%になると空気中の水蒸気が飽和し、それ以上の水蒸気は凝集して液体となって結露を生じる。このときの温度を露点温度という。
title: 熱容量
text: 熱容量(ねつようりょう、英語: heat capacity)とは、系に対して熱の出入りがあったとき、系の温度がどの程度変化するかを表す状態量である。 単位はジュール毎ケルビン(J/K)が用いられる。
title: 発熱量
text: 高発熱量(高位発熱量)もしくは総発熱量は、燃焼後の生成物を燃焼前の温度に戻し、生成した水蒸気がすべて凝縮した場合の発熱量である。燃焼で生成された水が液体で存在するような一般的な温度で燃焼反応のエンタルピー変化を想定しているため、総発熱量は燃焼熱に等しい値となる。熱量計で測定される熱量は高発熱量である。
title: 熱膨張率
text: 熱膨張率(ねつぼうちょうりつ、英: coefficient of thermal expansion、略: CTE)は、温度の上昇によって物体の長さ・体積が膨張(熱膨張)する割合を、温度当たりで示したものである。熱膨張係数(ねつぼうちょうけいすう)とも呼ばれる。温度の逆数の次元を持ち、単位は毎ケルビン(記号: 7000100000000000000♠1/K)である。
title: 熱抵抗
text: 熱抵抗(ねつていこう)(英: thermal resistance)とは、温度の伝えにくさを表す値で、単位時間当たりの発熱量あたりの温度上昇量を意味する。記号にはRth や θ がよく用いられ、単位は K/W である。おおよそ、熱伝達係数の逆数を面積で割ると熱抵抗になる。
title: 火渡り
text: 質量と比熱容量の積は熱容量と呼ばれ、その物体の温度を1度上げるのに必要な熱エネルギーの量を表す。より温度の高い物体からより温度の低い物体に熱が移動するため、最終的な温度はより熱容量の大きい方の物体の温度に近くなる。
title: 比熱容量
text: 通常、液体、固体における比熱は、温度により極端に変化しないが、気体においてはエンタルピーの変化量や体積変化が大きく、状態量として定圧比熱や定積比熱を考えなければならない。
title: 比熱容量
text: 定圧比熱(ていあつひねつ)とは、圧力一定の条件下で単位量あたりの物質を単位温度変化させるのに必要な熱量。特に1モル当たりの定圧比熱を定圧モル比熱あるいは定圧モル熱容量と呼ぶ。
title: 比熱容量
text: 定積比熱(ていせきひねつ)とは、体積一定の条件下で単位量あたりの物質を単位温度変化させるのに必要な熱量。特に1モル当たりの定積比熱を定積モル比熱あるいは定積モル熱容量と呼ぶ。
title: 常温
text: 常温(じょうおん)とは、常に一定した温度、温度が一定であること(恒温)、特に冷やしたり熱したりしない温度、平常の温度、一年中の平常の温度などを表す。これらは常の字と温度の温の字の組合せからの一般的な解釈としての意味であり、人間の感覚的な捉え方において、標準的な温度と思えるものを指す。おおまかには、防寒つまり寒さ対策なしには低体温症のリスクが上昇する気温11°C以下や、暑さ対策なしには熱中症のリスクが上昇する気温28°C以上を回避して、15~25°Cを常温としてみなすことができる。室温が同様な意味で使われる場合もある。
title: 定積モル熱容量
text: 定積モル熱容量(ていせきモルねつようりょう、英語:molar heat capacity at constant volume)とは、定積過程における物質(主に気体について用いられる)の1モル当たりの熱容量である。すなわち、体積一定のときに単位物質量あたりの気体を単位温度上昇させるのに必要な熱量のことである。
title: 定圧モル熱容量
text: 定圧モル熱容量(ていあつモルねつようりょう、英語:molar heat capacity at constant pressure)とは定圧過程における1モル当たりの熱容量のことである。すなわち、圧力一定の条件のときに物質(特に気体について用いられる)を単位物質量あたり単位温度上昇させるのに必要な熱量を意味する。
title: フロントグリル
text: 一般的には、上昇させたことによる断熱膨張に伴う冷却により、水蒸気が保存されている空気塊の気温と湿度が低下し、やがて相対湿度が100%、つまり空気塊中の水蒸気が飽和に達したときを指す。厳密には、飽和に達した時点では凝結が始まらず、過飽和になって過飽和度0.5%(相対湿度100.5%)程度になって始まるので、LCLはこの高度となる。
title: 露点温度
text: 露点温度(ろてんおんど、英: dew point)とは、気体を冷却していくとき結露(dew)、すなわち凝結(condensation)が起こる温度。これは結果的には、空気が水と平衡状態にあり飽和している温度である。セルシウス度( °C )あるいは、他の温度単位(例えば、米国では華氏( °F) )で表される。
title: 冷凍能力
text: 物体を冷却する能力を定量的に求めるためには、「単位時間当たりの、物体から奪う熱の量」を求めればよい。SIでは、ジュール毎秒(J/s)すなわちワット(W)を用いることになるが、冷凍能力は慣習的にキロカロリー毎時(kcal/h)を用いることが多い。1 kcalは、正確に4184 Jであるから、1 kcal/ h = 4184/3600 J/s ≒ 1.162 W である。
title: 湿り空気線図
text: と読み取ることができる。(気温、湿度) = (35°C, 50 %)から温度だけを下げ(25°C, 50 %)に冷却するために必要なエネルギーはこれら空気の比エンタルピーの差であり約30 J/g DAである。一方、気温(35°C, 70 %)から温度と湿度を両方下げ同じ(25°C, 50 %)にするときの比エンタルピーの差は約50 J/g DAとなり、湿度を下げながら温度を下げる方がより大きなエネルギーが必要なことがわかる。
title: 水蒸気
text: 水蒸気(すいじょうき、スチームともいう)は、水が気化した蒸気。空気中の水蒸気量、特に飽和水蒸気量に対する水蒸気量の割合のことを湿度という。
title: リベロ (バレーボール)
text: 相当温度(そうとうおんど, 英: equivalent temperature)とは、断熱上昇・下降による熱の変化を考える際、空気塊における水蒸気の影響を包含した気温のこと。
title: 雲
text: このように断熱的に気温が下がる割合を断熱減率というが、飽和の有無により値が異なる。飽和していない大気の乾燥断熱減率は上昇100mにつき約1°C、飽和している大気の湿潤断熱減率は上昇100mにつき約0.6°C(温帯の地表付近における値で、気温や気圧により異なる)である。この差は、飽和した湿潤大気中では、上昇とともに凝結が進んで潜熱が放出され温められることで生じる。
title: 社長忍法帖
text: 融解熱(ゆうかいねつ)は一定の量の物質が固体から液体に相転移する時に必要な熱量(潜熱)である。凝固熱と等しい。
title: 比熱容量
text: 比熱容量(ひねつようりょう、英語:specific heat capacity)とは、圧力または体積一定の条件で、単位質量の物質を単位温度上げるのに必要な熱量のこと。単位は J kg K もしくは J g K が用いられる。水の比熱容量(18°C)は、1 cal g K = 4.184×10 J kg K である。
title: エンタルピー
text: エンタルピー(英: enthalpy)とは、熱力学における示量性状態量のひとつである。熱含量(ねつがんりょう、英: heat content)とも。エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが下がり、吸熱して外部より熱を受け取るとエンタルピーが上がる。
title: 温度
text: 温度(おんど、英語: temperature)とは、温冷の度合いを表す指標である。二つの物体の温度の高低は温度的な接触(thermal contact)によりエネルギーが移動する方向によって定義される。すなわち温度とはエネルギーが自然に移動していく方向を示す指標であるといえる。標準的には、接触によりエネルギ-が流出する側の温度が高く、エネルギ-が流入する側の温度が低いように定められる。接触させてもエネルギーの移動が起こらない場合は二つの物体の温度が等しい。この状態を温度平衡(熱平衡)と呼ぶ。
title: 相当温位
text: 相当温位は、空気自体が持つ熱と空気中の水蒸気が持つ潜熱を足した熱の総量を、同じ参照気圧に換算することで比較できるようにした値である。空気塊の中で凝結・降水により水が分離してもその空気塊の相当温位は変化しない、つまり保存される。そのため、空気塊が持つ上昇力を知るために非常に適した値で、大気の安定度を示す値の1つとして利用されている。
title: 蒸発熱
text: 以下この項目では物質 1 モル当たりの気化熱を、単にその物質の気化熱と呼ぶ。
title: 露点温度
text: 露点温度計により直接測定を行なうか、気温と相対湿度から水蒸気圧(湿り空気中の水蒸気分圧)を求め、その水蒸気圧を飽和水蒸気圧とする温度を求めることにより得ることができる。相対湿度が100%の場合は現在の温度がそのまま露点温度である。
title: 温位
text: 温位(おんい、英語: potential temperature)とは、気圧 P {\\displaystyle P} 、温度 T {\\displaystyle T} の空気塊を圧力 P 0 = 1000 {\\displaystyle P_{0}=1000} hPaに断熱変化させたときの温度のことである。
title: 雨
text: 空気中の水蒸気の量を表す身近な指標として相対湿度があり、通常は単に湿度と呼ぶ。相対湿度とは、空気がある温度(気温)であるときに含むことができる水蒸気の最大量(飽和水蒸気量)を100%とし、実際に含まれている量を最大量に対する割合で表したものである。例えば、気温25°C・相対湿度50%の空気には、1m(=1000リットル)あたり11.4gの水蒸気が含まれる。
title: ロバート・フラー (プロレスラー)
text: 地温勾配(ちおんこうばい、英: geothermal gradient)とは、地下深度に対する温度上昇率のこと。地下増温率とも言う。地下は一般に、地熱により深いところほど温度が高い。この温度上昇率が地温勾配である。
title: 沸点
text: 沸騰は、沸点より低い温度では決して起こらない。それに対して蒸発は、沸点より低い温度でも起こる。水に濡れた食器や衣服が 100 °C よりも低い温度で乾くのは、水が沸騰するからではなく、水が蒸発するからである。蒸発は沸点より低い温度でも起こるので、沸点を「液体が蒸発して気体に変化するときの温度」と解釈するのは誤りである。沸点を「液体が沸騰して気体に変化するときの温度」と解釈するのは正しい。これは、融点を「固体が溶解して液体に変化するときの温度」と解釈するのが誤りであるのと似ている。融点は「固体が融解して液体に変化するときの温度」と解釈するのが正しい。
title: 相転移
text: 転移熱の単位は質量あたりの熱量 (J/g) または物質量あたりの熱量 (J/mol) で示される。例えば、水の融解熱は 333.5 J/g、気化熱は 2256.7 J/g である。
title: 粘度
text: 一般に、液体の粘度は温度が上昇すると低下し、気体の粘度は温度が上昇すると上昇する。潤滑油では、粘度指数 (VI) で、高温・低温の粘度を規定している。固体から液体への転移は粘度の急激な低下という見方もでき、粘度で軟化温度などを定義することもある(例:ガラス)。
title: ユリウス・ロベルト・フォン・マイヤー
text: 1立方メートルの空気(0°C、圧力10334kg/立方メートル)の定積比熱は0.2172(kcal)、定圧比熱は0.3064(kcal)である。1°Cの温度上昇で体積が1/273増加する時になされる仕事は、比熱の差に等しい。 これにより、力学的仕事(10334×1/273=37.85kg・m)は、熱の量、比熱の差(0.3064-0.2172=0.0892)に等しくなる。 よって1kcalに対する仕事当量xは、比例式0.0892:1=37.85:x から、x=424.4kg・m(1kcalの当量値)である。
title: 熱
text: 熱(ねつ、英: heat)とは、高温の物体から低温の物体へと、熱伝導によって移動するエネルギーである。慣用的には、肌で触れてわかる熱さや冷たさといった感覚である温度の元となるエネルギーという概念を指していると考えられているが、物理学では熱と温度は明確に区別される概念である。本項目においては主に物理学的な「熱」の概念について述べる。
title: 熱
text: 比エネルギー容量(比熱容量)とは、単位質量またはモルの物質の温度を1度変化させるのに要するエネルギー量と定義される。比エネルギー容量は対象とする物質とその状態に依存する属性である。燃料を燃焼すると、その分子はより内部エネルギーの低いものへと変換される。そのエネルギーの変化が反応エネルギー(熱)として放出される。ある相から別の相へと変化するとき、純物質は温度が変化せずにエネルギー(熱)を放出または吸収する。このようなエネルギーの出入りのある相転移を一次相転移という。その際のエネルギー伝達量(熱伝達量)を一般に潜熱と呼び、それは主としてその物質の種類と状態に依存する。
title: 沸騰
text: 不揮発性の物質(気体になりにくい物質)を液体に溶解させても沸点は上昇する。これは沸点上昇と呼ばれる。
title: 蒸発熱
text: 気化に必要なエネルギーは、同じ物質でも気化する条件によって異なる。データ集に蒸発熱(または昇華熱)として記載されている値は、平衡蒸気圧の下で 1 モルの純物質の液体(または固体)が同温同圧の純粋な気体に変化する際に、外部から吸収する熱量である。つまり液体(または固体)が気体に相転移するときの潜熱である。この過程は定圧過程なので、吸収される熱量はエンタルピーの変化量に等しい。このエンタルピーの変化量を蒸発エンタルピー(または昇華エンタルピー)という。すなわち、データ集に記載されている蒸発熱は、平衡蒸気圧の下での蒸発エンタルピーである。そのため『化学便覧』(丸善出版)のように、見出しが「融解熱」や「蒸発熱」ではなく、「融解エンタルピー」や「蒸発エンタルピー」となっているデータ集がある。
title: 雲
text: 大気中に含まれる水蒸気の量は環境により異なるが、一定量の大気中に存在できる水蒸気の最大量を(別の表現では湿度(相対湿度)100%のとき=飽和のときの水蒸気の量にあたるが)、飽和水蒸気量と呼び、物理的に定まっている。また、飽和水蒸気量は気温により変化し、冷たい大気ほどその量は少なくなる。例えば、20°Cでは17.2g/m、0°Cでは4.85g/mである。
title: クラウジウス・クラペイロンの式
text: 物質が熱力学温度 T で気液平衡の状態にあるとき、蒸気圧を pvap とし、蒸発に伴う体積変化を ΔvapV、蒸発エンタルピー(蒸発熱)を ΔvapH とすると
title: 体感温度
text: 体感温度(たいかんおんど)とは、人間の肌が感じる温度の感覚を、定量的に表したものである。人間の温度感覚は、皮膚面の水分(汗)が蒸発したり、皮膚面の熱が奪われたりすることで生ずるものである。こうした体感温度は気温だけでなく、実際には湿度や風速等によって影響されやすく、たとえば多くの場合は風が強いときほど体感温度は下がる。したがって、気温をそれらの数値で補正する。
title: 熱
text: 物体間で仕事を通じて移動する以外のエネルギーの移動形態を熱という(伝導)。「熱」という形態を通して移動したエネルギーの量を「熱量」という。人が感じることのできる「熱さ」「冷たさ」といったものは「温度」であり、日常会話の熱と十分区別する必要がある。なお、仕事と熱に関係するエネルギーの出入りを扱う物理学を熱力学といい、種々の基本法則によって支えられている。
title: エネルギーの単位
text: 熱量もエネルギーと等価である。熱量の単位「カロリー」は「1グラムの水の温度を1度上げるのに必要な熱量」と定義される。
title: 示差走査熱量測定
text: 測定試料の温度を変えるのに必要な熱量を測定する。DSCで得られる熱容量は断熱熱量計の測定値に対して1%以内の正確さで測定できるとされる。また、結晶試料が融解するときの融解熱や液体が固体になるときの凝固熱など、試料に吸・発熱が生じた際の熱量も得ることができる。
title: 木材
text: で表される。気乾状態の木材の比熱は20°Cで0.38kcal/kg・°Cとなり、これは常温のガラスやコンクリートよりも大きい。しかし物体の温まりやすさは比熱に質量を掛けた熱容量で決まるため、密度が小さい木材の熱容量は小さくなる。
title: 熱伝導率
text: 熱伝導率(ねつでんどうりつ、英語: thermal conductivity)とは、温度の勾配により生じる伝熱のうち、熱伝導による熱の移動のしやすさを規定する物理量である。熱伝導度や熱伝導係数とも呼ばれる。記号は λ, κ, k などで表される。 国際単位系(SI)における単位はワット毎メートル毎ケルビン(W/m K)であり、SI接頭辞を用いたワット毎センチメートル毎ケルビン(W/cm K)も使われる。
title: 蒸発熱
text: 気化に必要なエネルギーは物質により異なる。データ集などでは、物質 1 キログラム当たりの値または物質 1 モル当たりの値が気化熱として記載されている。単位はそれぞれ kJ/kg (キロジュール毎キログラム)および kJ/mol (キロジュール毎モル)である。例えば 25 °C における水の蒸発熱は 2442 kJ/kg であり 44.0 kJ/mol である。気化熱の大きさは、同じ物質でも気化する状況により変わる。通常は、1 気圧における沸点での値か、25 °C における平衡蒸気圧での値が物質の蒸発熱としてデータ集に記載されている。例えば 1 気圧、100 °C の水の蒸発熱は 2257 kJ/kg であり、飽和水蒸気圧(32 hPa)の下での 25 °C の蒸発熱 2442 kJ/kg より1割近く減少する。
title: ルーク・スティール
text: 液体の蒸発熱(7000100000000000000♠1 mol 当たりの蒸発エンタルピー)ΔvapH、沸点を絶対温度で表した値 Tboiling とすると、ΔvapH / Tboiling ≈ 7001850000000000000♠85 J/(mol·K) となるというものである。
title: 湿度
text: と表わされる。水蒸気を理想気体とみなして近似すれば、気温を θ、水蒸気分圧を e として
title: 電流
text: 物質に電流が流れると、物質の電気抵抗によって熱(ジュール熱)が発生する。オームの法則が成り立つ場合、単位時間にジュール熱として消費されるエネルギーは電流の2乗と抵抗値に比例する。
title: 融点
text: 融点(ゆうてん、独: Schmelzpunkt、仏: point de fusion、英: melting point)とは、固体が融解し液体になる時の温度のことをいう。ヒステリシスが無い場合には凝固点(液体が固体になる時の温度)と一致する。また、三重点すなわち平衡蒸気圧下の融点は物質固有の値を取り、不純物が含まれている場合は凝固点降下により融点が低下することから物質を同定したり、純度を確認したりする手段として用いられる。
title: 湿度
text: と表わされる。 水蒸気を理想気体とみなして近似すれば、水蒸気分圧は水蒸気量に比例する。空気中に含まれる水蒸気量を ρw、気温 θ で空気が含むことのできる最大の水蒸気量(飽和水蒸気量)を ρw,s(θ) とすれば
title: 山ノ内町立蟻川図書館
text: 速度がゼロで、かつ温度や密度の勾配がなく、流体が平衡状態にあることをよどみ点状態という。よどみ点状態における圧力をよどみ点圧力(英語版)(または総圧、全圧)、温度をよどみ点温度(英語版)(または全温度)、エンタルピーをよどみ点エンタルピー(英語版)と呼ぶ。
title: 理想溶液
text: 希薄溶液の溶質がすべて不揮発性であるとき、この溶液の沸点は純物質の沸点よりも高くなる。この現象を沸点上昇という。沸点上昇は、理想希薄溶液の束一的性質のひとつである。この節では、沸点上昇度 ΔT が溶媒固有の性質と溶質のモル分率の総和で決まり、溶質の種類には依らないことを示す。
title: 融解
text: 固体の温度を融点まで上昇させるためには熱エネルギーを要する。さらに固体が液体に変化する過程自体にも熱エネルギーが必要とされるが、これは融解熱(潜熱)により液体そのものの中にエネルギーが吸収されるためである。
title: 熱伝導
text: 単位時間に単位面積を流れる熱流(熱流束密度)を J [W/m] とし、温度を T とすると、分子論的熱緩和時間より十分長い時間(定常状態と見なせる時間)領域での現象に対して、熱流束密度 J は温度勾配 grad T に比例する。すなわち
title: 真空
text: 沸点はおよそ300 m上るごとに1 °C下がる。このような現象は水だけに限らずアルコールや石油など全てのものに当てはまる。これらは液体の分子が持つ運動エネルギーが周囲の圧力(分子衝突のエネルギー)を上回ることにより空間中に放出されるためであり、そのように蒸気になるための力も圧力であるため蒸気圧と呼ばれ物質固有の数値である。
title: 熱容量
text: 定圧熱容量と定積熱容量の比は比熱比と呼ばれ、断熱圧縮率 κS、等温圧縮率 κT と
title: 温度勾配
text: これは日射量の違い、比熱の違いなどに起因するもので、大規模な温度勾配は大気の温度差となり、気圧の差を生み出す。結果として、温度勾配は気圧勾配(圧力勾配)に密接に関わってくる。
title: 気温減率
text: 空気塊が上昇する過程で、その気温が露点に等しくなるまで下がり、その空気塊が飽和に達すると、それ以降は湿潤断熱減率が適用される。湿潤断熱減率は気温によって大きく異なるが、典型的な値としては約5 °C/km (1.51 °C/1,000 ft) である。
title: 沸騰
text: 液体の蒸気圧は温度の上昇と共に増加する。蒸気圧が外圧(液体の表面にかかる圧力)と等しくなると、液体内部に気泡が発生し沸騰が起こる。このときの温度を沸点という。外圧がちょうど 1 気圧のときの沸点を標準沸点という。
title: 比熱容量
text: 熱力学では1モルの物質の熱容量、モル熱容量(単位はJ mol K)を用いることが多い。モル熱容量は分子熱とも呼ばれる。単位質量あたりの熱容量(比熱容量)にモル質量(単位はkg mol)を掛ければ、モル熱容量になる。たとえば25°Cの水 (液体)ではcp = 75.291 J mol Kである。
title: 発熱量
text: 発熱量(はつねつりょう)は、一定の単位の燃料が完全燃焼するときに発生する熱量のこと。kcal/kgやkJ/kg、J/molのように、物質の単位あたりのエネルギーの単位で表される。一般にボンベ熱量計を用いて測定される。それぞれの燃料に固有の値を持ち、燃料の性能を表すもっとも重要な指標である。主に可燃性液体を扱うときに使われ、単位発熱量あたりで値段が比較されることが多い。
title: 融点
text: 広義には、水が凝固する温度点の意味でも用いられる。この境界を跨いで温度が変化することで、水分の多い地球上の自然現象や生態系に様々な影響を及ぼすことから、温度の指標として重要なもののひとつである。氷点以下の温度を氷点下という。
title: 温度勾配
text: 一般的に、1kmあたりの温度の変化量を基準とし、単位にはケルビン毎キロメートル(K/km)が使われるが、K/mや°C/kmも用いられる。
title: 発熱量
text: 低発熱量(低位発熱量)もしくは真発熱量は、燃料中の水素から生成する水および本来含まれている水分の蒸発熱を高発熱量から差し引いたものである。すなわち、生成した H2O はすべて水蒸気として計算されるため、水を蒸発させるのに必要な蒸発潜熱は含まれない。燃焼ガス温度の計算には通常、低発熱量が用いられる。
title: 冷凍能力
text: 冷凍の実務においては、現実に起こりやすい事象として、「0 °Cの水を0 °Cの氷に相転移させる際、水から奪う必要がある熱」すなわち潜熱に着目した単位を用いている。
title: 標準モルエントロピー
text: 以上のことから純物質の固体と液体の標準モルエントロピー S°m(T) は、絶対零度から温度 T に至るまでの定圧モル熱容量 CP,m と、温度 T より低い温度にあるすべての相転移点と潜熱から算出できることが分かる。
title: 負温度
text: 負温度(ふおんど)とは、統計力学において熱平衡状態で絶対温度が負となっていること、またその際の温度を指す。
title: エクセルギー
text: ある機器から放熱がある場合、放熱の間の物体温度は未知の場合も多いが、物体の温度が一様に低下する(熱容量が一定である)のであれば、放熱前後の温度 T1 と T2 の対数平均値
title: 湿度
text: 尿素やクエン酸などの水溶性物質では低湿度では全く吸湿が起こらず、ある相対湿度以上で急激に吸湿量が増大する場合がある。このような変化の起こる相対湿度を臨界相対湿度 (critical relative humidity、CRH) と呼ぶ。臨界相対湿度は飽和水溶液の蒸気圧が空気中の蒸気圧に等しい点である。したがって、臨界相対湿度以上の相対湿度では固体が完全に溶解され、さらに希釈されてその溶液の蒸気圧が空気中の蒸気圧に等しくなるまで吸湿が進行する。一般に臨界相対湿度の高いものは吸湿しにくく、低いものは吸湿しやすい。
title: カロリー
text: カロリーの元々の定義は、「1グラムの水の温度を標準大気圧下で1°C上げるのに必要な熱量」である。ただし水の比熱はその温度によって異なり、0°Cで 4.218 J/g、34.5°Cで 4.178 J/g の最小値、100°Cで 4.216 J/g となる。そのため、何度の水で定義するかにより各種の「カロリー」が生まれた。
title: 温度拡散率
text: 温度拡散率(おんどかくさんりつ、英: thermal diffusivity)は伝熱現象において、定常状態の温度勾配などを求めるときに用いられる物性値である。単位はm/sである。熱拡散率、温度伝導率(temperature conductivity)、温度伝播率、温度拡散係数ともよばれる。
title: 雲
text: 水蒸気を含む湿った大気が冷やされると、湿度100%に達した(気温が露点温度に達した)ところで、その気温における飽和水蒸気量を超えた水蒸気が凝結し(低温下では昇華し)、雲粒が形成される(雲ができる)。
title: PID制御
text: 比例制御においてはKpを変えない限り、入力値に対して出力値は常に決まっている。 しかし、実際に制御を行う場合には同じ入力値に対しても周囲の環境などによって出力値を変えなければならないことがある。 例えばある装置の温度を60°Cに保ちたいときにその外気温が10°Cのときと30°Cのときでは加熱に必要な熱量を変えなければならない。 このような状況下で外気温が10°Cの時に、外気温が30°Cの時に60°Cに到達するKpの値を使用して比例制御を行うと、熱量が足りず目標値に到達することができない。 このようにして生じる制御結果と目標値との偏差を定常偏差またはオフセットという。
title: デトロイト・レッドウィングス
text: 沸点上昇(ふってんじょうしょう)とは、不揮発性の溶質を溶媒に溶解させると蒸気圧降下が起こり、溶液の沸点が上昇することである。不揮発性の溶質を溶解させた希薄溶液は束一的性質をもち、沸点上昇度ΔT は溶質の種類にかかわらず溶質の重量モル濃度m に比例する。
title: 圧力勾配
text: 一方、これよりはるかに緩やかだが、水平方向にも圧力勾配が存在する。これは日射量の違い、比熱の違いなどに起因するもので、大規模な温度勾配が大気の温度差となり、気圧の差を生み、気圧勾配(圧力勾配)へとつながる。
title: 蒸発熱
text: 同じ液体でも気化する温度が高くなると、蒸発熱は小さくなる。例えば 25 °C の水の蒸発熱 44.0 kJ/mol は、100 °C では1割近く減少して 40.6 kJ/mol となる。そのためデータ集などでは、蒸発熱に温度が併記されている。通常は、1 気圧における沸点での値か、25 °C における平衡蒸気圧での値が物質の蒸発熱として記載されている。蒸発熱の変化量はキルヒホッフの法則に従って温度差にほぼ比例するので、沸点の高い液体では沸点における蒸発熱と 25 °C における蒸発熱の差は無視できないほど大きくなる。例えばドデカンでは、沸点 216 °C における蒸発熱は 44 kJ/mol であり、25 °C における蒸発熱 62 kJ/mol の7割程度にまで小さくなる。
title: カロリー
text: 0°Cから100°Cまで上げるに必要な熱量の1/100は平均カロリー(mean calorie、記号 calmean)と呼ばれる。
title: 熱流束
text: フーリエの法則によれば、熱流束は熱の流れる方向の温度勾配に比例する。その比例係数を熱伝導率(記号ρ)という。
title: 湿度
text: 空気の水蒸気分圧を e、気温 θ における飽和水蒸気圧を es(θ) とすると、相対湿度 φ は
title: ワット
text: 冷凍機などの冷凍能力も、「単位時間あたりに取り去れる熱量」であるので、ジュール毎秒、すなわちワットの単位で表せる。この冷凍能力は、冷凍機自体のエネルギー消費率とは必ずしも一致せず、同じ単位である両者の比を取って成績係数 (COP) という形で、省エネルギーの指標として用いられる。
title: 温度
text: ヒトが感じる温度は、気温だけでは決まらず、風や湿度、周囲の物体の熱放射にも影響を受ける。これらを勘案し定量的に表した温度を体感温度という。
title: 熱伝導率
text: 熱伝導率は温度勾配に対する熱流密度の比として定義される。 すなわち、熱流密度を j、熱力学温度を T として、勾配 grad により
title: Parts-per表記
text: parts-per表記は物理学や工学において、様々な比例現象の値を表現するのにも用いられる。例えば、ある金属合金が摂氏度1°Cごとに1メートルあたり1.2マイクロメートル膨張するとき、「熱膨張率 α = 1.2 ppm/°C」と表現される。parts-per表記は変化率、安定性、計量の不確かさの表現にも用いられる。例えば、光波測距儀を用いて距離を測るときの正確度が距離1キロメートルにつき1ミリメートルであるとき、「正確度 = 1 ppm」と表現できる。
title: キルヒホッフの法則 (反応熱)
text: 液体の蒸発と沸騰は吸熱変化であるから、純物質の標準蒸発エンタルピー ΔvapH° は正の値をとる。液体の熱容量は、通常は同じ温度の蒸気の熱容量より大きいので、ΔvapH° の温度係数は負の値となる。
title: 発熱反応
text: 反応の進む方向は反応および環境条件の熱力学的性質により決まる。熱を Q と表記し、系外から系内へ熱が移動する場合を正とすれば、発熱反応はQ < 0と表される(反応熱は -Q である)。定圧過程であれば熱はエンタルピーHの変化と等しいので、∆H < 0となる。熱が移動しない(断熱過程)ようにすると、発熱反応により系の温度は上昇する。
title: 有効温度
text: 有効温度(ET、英: effective temperature)は、温熱4要素のうち、放射熱を除く「気温」「湿度」「風速」で快適さを表す指標のことである。温度感覚、実感温度、実効温度などとも呼ばれている。
title: プラズマ物理
text: プラズマの理論では温度 T は常にボルツマン定数 kB との積 kBT の形で現れ、これはエネルギーの次元を持っていて、(3/2)kBT は1粒子当たりの運動エネルギーを表す。そこで絶対温度の代わりにそのエネルギーを温度として用いると、その値は構成粒子の運動エネルギーと直接結びついていて非常に便利で、プラズマ物理ではもっぱらこの温度を用いる。単位として電子が1ボルトの電位差を通過して得られるエネルギーを用い、それを eV と書いて、電子ボルト (electron volt) と呼ぶ。絶対温度との間には 1 eV ≒ 1.16 × 10 K の関係があり、1 eV はおおよそ1万度と考えてよい。また場合に応じて keV (= 10eV) などの単位を用いる。
title: 気温減率
text: ある気温・高度・混合比の未飽和の空気塊が上昇するとき、高度が上昇するにつれて乾燥断熱減率で気温が下がっていく。一方、空気塊の混合比は、その空気塊が未飽和である限り一定の値に保たれる。エマグラム上で、空気塊の混合比の線と気温の線が交わったら、そこで空気中の水蒸気が凝結をはじめる。それ以降も更に高度が上昇する場合は、湿潤断熱減率で気温が下がっていくことになり、それまでの乾燥断熱減率よりはゆるやかに気温が下がっていく。
title: 液体
text: 臨界圧力以下ならば、物質ごとに決まった温度で固体から液体へ構造相転移(一次相転移)する。この固体から液体への転移温度が融点である。また、一定の圧力のまま更に温度を上げると分子の振動が強まって分子間の距離が大きくなり、(過熱が起きない場合)ある定まった温度で飽和蒸気圧がその圧力に達し、液体内部から気体が発生する。この時の転移温度が、沸点である。逆に温度を下げれば、気体→(液化)→液体→(凝固)→固体となる。過冷却が起きない限り、凝固点は融点と等しい。但し、融点、沸点は、圧力など外的条件の影響により変化する。
title: 標準モルエントロピー
text: 以上のことから純物質の気体の標準圧力におけるモルエントロピー Sm(T, P°) は、沸点 Tboil または昇華点 Tsub における液体または固体の標準モルエントロピー S°m(liquid; Tboil) または S°m(solid; Tsub) と、蒸発熱または昇華熱と、沸点または昇華点から温度 T に至るまでの定圧モル熱容量 CP,m から算出できることが分かる。標準圧力におけるモルエントロピー Sm(T, P°) に気体の不完全性の補正をすることで、気体の標準モルエントロピー S°m(T) が求まる。
title: 蒸発熱
text: 物質の気化に必要なエネルギーは物質の量に比例する。そのためデータ集などでは、物質 1 キログラム当たりの値または物質 1 モル当たりの値が気化熱として記載されている。単位はそれぞれ kJ/kg (キロジュール毎キログラム)および kJ/mol (キロジュール毎モル)である。例えば 25 °C における水の蒸発熱は 2442 kJ/kg であり 44.0 kJ/mol である。熱量の単位としてカロリーを用いるなら、25 °C における水の蒸発熱は 584 kcal/kg であり 10.5 kcal/mol である。
title: 機械的コンプライアンス
text: 電気機械音響類似では静電容量にあたる。同様にインピーダンスにあたる量に機械的インピーダンスがあり、インピーダンスの公式と同様の 1 / i ω CM(i: 虚数単位、ω: 角速度、CM: 機械的コンプライアンス)で表される。
title: 比熱容量
text: 金属中の自由電子系の比熱(電子比熱)は低温では絶対温度に比例する。
title: シャルルの法則
text: 一定の圧力の下で、温度の上昇に対して気体の体積が単調に増加し、一定の温度上昇に対して気体の種類に依らず同じように膨張する。 温度 θ のときの気体の体積を V(θ) とすれば、温度が θ1 から θ2 に変化したとき、体積が単調に変化することから
title: 物質量
text: 物質の密度は、物質の種類により異なるだけでなく、温度や圧力によっても変わる。また物質の三態(相)によっても違う。例えば 0 °C の氷の密度は同じ温度の水の密度より 8% 小さく、100 °C、1 気圧の水蒸気の密度は同温同圧の水の密度の 1/1600 である。したがって、体積で物質の量を表すときには、温度と圧力(と必要であれば相)を指定しなければならない。さもないと、物質の量を表す他の物理量(粒子数、物質量、質量)との関係が曖昧になる。ただし液体の場合は、液体の圧縮率が小さいので、通常の目的には温度の指定だけで十分なことが多い。
title: エクセルギー
text: エネルギー(エンタルピー)のうちエクセルギーの占める比率を有効度'という。 上記の比熱一定の物質の有効度 λ は
title: 蒸発散
text: また、水蒸気圧が平衡にあるときの蒸発散量を平衡蒸発散量(equilibrium evapotranspiration)という。これは、大気中の水蒸気が飽和している時か、地面が完全に乾燥しているときに適用される。
title: キルヒホッフの法則 (反応熱)
text: 例えば液体の水の定圧比熱は、1.00 cal·Kg であり、水蒸気の定圧比熱は、およそ 4R/(18 g·mol) = 0.44 cal·Kg である。これらの比熱の差から100°Cと25°Cにおける蒸発熱の差を見積もると、42 cal/g となる。25 °C での水の蒸発熱は 584 cal/g であるから、100°Cの蒸発熱は 542 cal/g と見積もられる。実測値 539 cal/g との差は、水蒸気のエンタルピーが圧力に依存することに起因する。