# Nom des éléments chimiques

Le nom des éléments chimiques, tel qu’il apparaît dans le tableau périodique, provient de sources diverses. Chaque dénomination peut dériver d’un toponyme, du nom d’une des propriétés de l’élément, d’un minéral, d’un objet céleste, d’une personnalité scientifique, ou encore d’une référence mythologique. Certaines dénominations ont parfois changé au fil du temps, la succession d'annonces de découvertes et l'absence d’une instance de recommandation reconnue conduisant à quelques controverses. L'Union internationale de chimie pure et appliquée, fondée en 1919, acquiert en 1947 l'autorité pour nommer un élément récemment découvert. Depuis la guerre des transfermiens, qui, des années 1960 à 1997, a opposé des équipes de chercheurs au sujet de l'attribution des noms des éléments chimiques suivant le fermium, les éléments hypothétiques ou récemment découverts reçoivent un nom et un symbole dérivés de leur numéro atomique. L'acquisition d'un nom définitif doit également suivre une procédure spécifique et le nom être issu de celui d'un concept mythologique ou d'un personnage, d'un minéral ou d'une substance semblable, d'un lieu ou d'une région géographique, d'une propriété de l'élément, ou d'un scientifique.


## Éléments connus et définition
Le concept d'élément a évolué au cours de l’histoire des sciences. Dans la Grèce antique, le philosophe Aristote définissait les éléments comme des propriétés déterminées et fondamentales, et non comme des substances. Le terme renvoyait aux quatre éléments : l'air, le feu, l'eau et la terre, et aux principes alchimiques qui s’imposèrent bien au-delà du Moyen Âge. En 1661, dans son traité The Sceptical Chymist, le chimiste et physicien irlandais Robert Boyle rejette les théories de la composition de la matière basées sur les quatre éléments, et définit le concept d'élément comme un corps composé d'aucun autre. En 1789, l’ouvrage Traité élémentaire de chimie d’Antoine Lavoisier sonne le glas de l’alchimie, en définissant les éléments comme des substances simples indivisibles ou considérées comme telles. À partir de la fin du XVIIIe siècle, chaque élément chimique est défini comme un corps simple constitué d'atomes possédant le même poids atomique, puis, au début du XXe siècle, le même nombre de protons dans son noyau atomique.
Depuis le 28 novembre 2016, le tableau périodique des éléments présente 118 éléments chimiques reconnus par l'UICPA. Dans ce tableau, les éléments sont classés par numéro atomique croissant.


## Histoire
Avant 1789, le latin et le grec ancien servent couramment à nommer les éléments. Cet usage persiste dans les symboles de certains éléments comme celui du mercure, Hg du grec ancien « ὑδράργυρος, hydrárguros » ou celui de l'or, Au, du latin « aurum ». À la fin du XVIIIe siècle, Antoine Lavoisier popularise l'emploi des noms des éléments[pas clair] comme base pour la nomenclature des composés chimiques. Après avoir présenté une réforme de la nomenclature chimique à l'Académie des sciences française en 1787 aux côtés de Claude-Louis Berthollet, Antoine-François Fourcroy et Louis-Bernard Guyton de Morveau, il fixe en 1789, dans son Traité élémentaire de chimie, le nom de 33 substances simples qu'il considère comme indivisibles (il s'avérera que certaines de ces substances ne sont pas des éléments au sens moderne, comme la lumière, le calorique et des oxydes). Dans A New System of Chemical Philosophy (publié entre 1808 et 1827), John Dalton propose un système de symboles chimiques différant des symboles alchimiques. Dans son système, chaque symbole d'un élément est un caractère particulier. En 1813, Jöns Jacob Berzelius propose d'utiliser des lettres issues des noms latins des éléments pour leur symbole : l'emploi de lettres plutôt que de symboles particuliers facilite l'écriture et l'impression. La dénomination systématique, permettant de nommer des éléments non découverts ou non confirmés, est mise en place en 1978 durant la guerre des transfermiens.
Les noms des éléments varient selon les époques et les usages : des noms ont été proposés lors d'annonces de découverte de certains éléments par la suite invalidées (par exemple « illinium » en 1926 pour le prométhium ou « virginium » en 1931 pour le francium) ; un nom peut aussi avoir été utilisé pour deux éléments ou identifiés comme tels (« actinium » a ainsi été utilisé pour un élément hypothétique avant de désigner l'élément 89 et « plutonium » a initialement renvoyé au baryum avant de faire référence à l'élément 94) ; plusieurs noms pour un même élément, d'origines différentes, peuvent également être en usage au même moment (c'est le cas pour l'élément 41 appelé « niobium » et « columbium » ou de l'élément 104 connu sous les noms « rutherfordium » et « kurchatovium » durant la guerre des transfermiens).
Il a été initialement considéré que le découvreur d'un élément possédait de fait le droit de le nommer. Cependant, en 1947 à Londres, dans le cadre d'une conférence de l'Union internationale de chimie (International Union of Chemistry en anglais), la décision est prise de donner à la Commission pour la nomenclature en chimie inorganique de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) le droit de recommander un nom pour un élément chimique nouvellement découvert au Conseil de l'UICPA, qui prend la décision finale. L'UICPA a ainsi autorité pour choisir le nom d'un élément, les découvreurs disposant uniquement du droit de suggérer un nom à l'institution (droit reconnu en 1990 et confirmé en 2005). Ainsi, en 1949 à Amsterdam, lors de sa quinzième conférence, la commission fixe le nom des éléments de numéros atomiques 4, 41, 43, 63, 71, 72, 74, 85, 87, 91, 93, 94, 95 et 96, dont certains avaient alors deux noms en usage (de fait, elle ne retient pas « glucinium » et « columbium » respectivement pour les éléments de numéros atomiques 4 et 41, au profit de « béryllium » et « niobium »). À partir de 2002, le rôle de la Commission pour la nomenclature en chimie inorganique est confié à la Division de chimie inorganique de l'UICPA.
L'adoption définitive du nom d'un élément récemment découvert suit désormais une procédure particulière : après validation de la découverte par un groupe de travail de l'UICPA et de l'Union internationale de physique pure et appliquée (UIPPA), le président de la Division de chimie inorganique convie les découvreurs à partager un nom (et un symbole associé) ; la proposition est ensuite étudiée par la Division de chimie inorganique en prenant en compte l'avis de l'UIPPA et de personnalités d'organisations intéressées et en liaison avec les découvreurs dans le cas où une nouvelle proposition serait nécessaire ; à la fin de l'étude, le président de la Division de chimie inorganique livre une recommandation concernant le nom de l'élément considéré au Conseil de l'UICPA pour approbation. Les recommandations de 2016 de l'UICPA précisent que le nom définitif doit refléter sa position dans le tableau périodique (le nom définitif d'un nouvel élément du groupe 18 doit ainsi posséder le suffixe « -on »), règle qui n'est pas nécessaire pour les noms temporaires.


## Étymologie des noms reconnus
La majorité des noms des éléments sont issus de ceux de scientifiques, de lieux, d'objets astronomiques, de minéraux, de propriétés ou de mythologies. C'est également le cas pour les noms des éléments récemment découverts, l'Union internationale de chimie pure et appliquée imposant qu'ils soient issus d'un de ces domaines, c'est-à-dire d'après « un concept mythologique ou un personnage (y compris un objet astronomique), un minéral ou une substance semblable, un lieu ou une région géographique, une propriété de l'élément ou un scientifique ». Le nom et son symbole doivent également être différents de ceux donnés à un autre élément (pour exemples, le nom hahnium ayant été utilisé pour désigner le dubnium lors de la guerre des transfermiens, il ne peut être réutilisé, de même pour le symbole Cp, utilisé pour le cassiopeium). Quelques noms d'éléments n'appartiennent pas à un des domaines précités ou ont une origine incertaine, comme l'arsenic.


### D'après des personnalités éponymes
Les éléments chimiques sont souvent nommés d'après des personnes. Cependant, très peu sont nommés d'après leurs découvreurs ou des personnes vivantes. L'élément 106, le seaborgium, a néanmoins été nommé d'après Glenn Theodore Seaborg, qui était en vie à ce moment, tout comme l'élément 118 est nommé oganesson d'après Iouri Oganessian, également encore en vie lorsque l'élément a été nommé. Il a également été suggéré que Lecoq de Boisbaudran a appelé l'élément gallium qu'il a découvert d'après la première partie de son nom, bien qu'il ait déclaré l'avoir nommé « en l'honneur de la France » : en effet, « le coq » se dit gallus en latin. De plus, de nombreux éponymes des transfermiens (éléments avec des numéros atomiques supérieurs à 100) sont des lauréats du prix Nobel. Il s'agit du lawrencium (d'après Ernest Orlando Lawrence), du rutherfordium (d'après Ernest Rutherford), du seaborgium (d'après Glenn Theodore Seaborg), du bohrium (d'après Niels Bohr), du roentgenium (d'après Wilhelm Röntgen), du fermium (d'après Enrico Fermi), l'einsteinium (d'après Albert Einstein) et du curium (d'après Pierre et Marie Curie). Ce n'est cependant pas le cas du mendélévium (nommé d'après Dmitri Mendeleïev), du nobélium (nommé d'après Alfred Nobel) ni du copernicium (nommé d'après Nicolas Copernic). On trouve parmi d'autres éléments nommés d'après des personnes le meitnérium (d'après Lise Meitner) et le gadolinium (dérivé de gadolinite, elle-même nommée d'après Johan Gadolin). Par ailleurs, le samarium est nommé d'après la samarskite, elle-même nommée d'après Vassili Samarski-Bykhovets.


### D'après des toponymes
Des éléments chimiques sont nommés d'après des lieux terrestres. Quatre le sont à partir de pays existant en 2017 – polonium (d'après la Pologne), francium (d'après la France), germanium (d'après l'Allemagne, le seul des quatre qui possède des isotopes stables et est présent autrement que sous forme de traces sur Terre) et nihonium (d'après le Japon, voir infra) – tandis que l'américium est nommé d'après les Amériques, lieu où il a été synthétisé pour la première fois. D'autres éléments sont nommés à partir d'États modernes ou de villes, comme le berkélium et le californium nommés respectivement d'après la ville et l'État où ils ont été découverts et le dubnium, nommé de manière similaire d'après Doubna.
De nombreux lieux de Scandinavie ont donné des noms d'éléments. L'yttrium, le terbium, l'erbium et l'ytterbium sont tous nommés d'après le village suédois d'Ytterby et l'holmium d'après le nom de la ville natale de son découvreur, Per Teodor Cleve : la capitale suédoise Stockholm, « Holmia » en latin. Le scandium est dérivé du mot bas latin Scandinavia et thulium est nommé d'après la mythique Thulé pour la même région.
Un certain nombre d'éléments sont nommés d'après le nom latin de divers lieux. L'élément ruthénium est nommé à partir de la Ruthénie. Le lutécium est nommé d'après Lutèce (Lutetia en latin), le nom antique  de Paris, et le hafnium est nommé d'après Hafnia, le nom latin de Copenhague. Le nom cuivre est dérivé d'un nom latin de Chypre lui même issu du grec ancien Kupros (« Κύπρος ») qui signifie cuivre.
Les noms magnésium et manganèse dérivent tous deux de la région grecque de Magnesia.
Le 8 juin 2016, l'Union internationale de chimie pure et appliquée propose que l'ununtrium (élément 113), l'ununpentium (l'élément 115) et l'ununseptium (élément 117) soient nommés respectivement « nihonium », « moscovium » et « tennessine » (en anglais, « tennesse » en français), d'après le nom japonais usuel du Japon : Nihon (日本), l'actuelle (2017) capitale russe, Moscou, et l'État américain du Tennessee. Ces trois noms sont adoptés le 28 novembre de la même année.


### D'après des objets célestes
Quelques éléments sont nommés d'après des corps astronomiques dont des lunes, des planètes naines et des planètes. L'uranium, le neptunium et le plutonium ont été respectivement nommés d'après les planètes Uranus, Neptune et Pluton (bien que Pluton ne soit plus considérée comme une planète). Le nom du sélénium dérive de Selḗnē, le nom de la Lune en grec ancien (Σελήνη). Le cérium est nommé d'après l'astéroïde (et aujourd'hui planète naine) (1) Cérès et le palladium d'après (2) Pallas. L'hélium est nommé d'après Hélios, le nom grec du Soleil, car c'est dans cet astre que cet élément a été découvert.


### D'après des minéraux
Beaucoup d'éléments sont nommés à partir des minéraux dans lesquels ils sont trouvés tels le calcium, le sodium et le potassium respectivement nommés d'après le latin calx (chaux), la soude et la potasse. Le silicium est nommé d'après le latin silex (silex).


### D'après des propriétés
Les noms de certains éléments trouvent leur origine dans l'une de leurs propriétés. L'utilisation de la couleur d'un élément, d'une raie caractéristique de son spectre ou de certains de ses composés pour le nommer est ainsi répandue : le mot chlore vient du grec ancien χλωρός, khlôros signifiant « vert pâle » (la couleur du gaz), le mot praséodyme vient du grec ancien πράσιος, prásios didymos signifiant « jumeau vert », le mot rubidium vient du latin rubidius signifiant « rouge le plus profond » (de par son spectre), l'indium a été nommé d'après l'indigo qui se retrouve dans son spectre, le chrome dérive du grec ancien χρῶμα, khrỗma pour « couleur » (les sels de chrome ayant des couleurs variées) et le rhodium est issu du grec ancien ῥόδον, rhodon pour « rose » de par la couleur de sels de l'élément en solution.
D'autres propriétés sont également utilisées : dysprosium vient du grec ancien δυσπρόσιτος, dysprositos signifiant « difficile à atteindre », osmium vient du grec ancien ὀσμή, osmê pour « odeur » et actinium, radon et radium dérivent du grec ancien ἀκτῖνος, aktínos, et du latin radius pour « rayonnement, rayon ». L'astate est nommé sur le grec ancien άστατος, astatos pour instable, ne possédant aucun isotope à longue période radioactive. Enfin, les noms des gaz nobles néon, argon, krypton et xénon sont issus du grec ancien pour respectivement, « nouveau », « inactif », « caché » et « étrange ».


### D'après la mythologie
Les noms de certains éléments ont une origine mythologique. Il peut s'agir de la mythologie germanique, comme dans le cas du cobalt (de l’allemand Kobold) et du nickel ainsi nommés par des mineurs superstitieux, ou des mythologies grecque (tel le prométhium) et nordique (thorium par exemple). La pratique de nommer un élément d'après un thème ou un personnage mythologiques a été particulièrement fréquente dans la période 1735-1830 qui a fourni huit noms ainsi formés.


### Tableau et dénombrement
Le tableau ci-dessous donne le nom actuel et l'étymologie des 118 éléments connus (2017).

Ce tableau révèle ainsi, de manière avérée ou supposée, que : 34 noms d'éléments sont issus d'une propriété (dont 12 de couleurs) ; 30 d'un lieu terrestre ; 19 d'une roche, d'un minéral ou d'un composé chimique ; 17 d'une personne ayant existé, 11 d'un concept mythologique ; 8 d'un objet céleste. Certains noms entrent dans plusieurs catégories (yttrium par exemple) et des hypothèses multiples existent concernant l'étymologie de quelques éléments (gallium par exemple).


## Anciens noms
Les noms des éléments chimiques ayant parfois évolué au fil des progrès de la science, certains ne sont plus utilisés. Ces anciens noms se répartissent en deux catégories : ceux utilisés ou proposés pour un élément connu (comme nielsbohrium pour désigner le bohrium) et ceux associés à des objets pris par erreur pour des éléments (comme didyme pour désigner initialement un élément hypothétique).


### Anciennes propositions de noms ou appellations d'éléments connus
Le tableau ci-dessous répertorie de manière non exhaustive d'anciennes propositions de noms ou appellations d'éléments connus. Pour les anciennes appellations des isotopes, voir Appellations historiques des isotopes.


### Noms associés à des découvertes non confirmées
Le tableau ci-dessous répertorie de manière non exhaustive des noms associés à des découvertes non confirmées d'éléments.


## Suffixes
Les 17 éléments nommés avant 1784, c'est-à-dire tous ceux découverts jusqu'au tungstène (y compris celui-ci), ne possèdent pas de suffixe discernable. Il s'agit du phosphore, du soufre, du manganèse, du fer, du cobalt, du nickel, du cuivre, du zinc, de l'arsenic, de l'argent, de l'étain, de l'antimoine, du tungstène, de l'or, du mercure, du plomb et du bismuth.
La majorité des éléments chimiques ont pour suffixe « -ium », utilisé initialement pour les éléments métalliques. Néanmoins, quelques éléments qui ne sont pas des métaux possèdent ce suffixe, tels que le sélénium et l'hélium, le premier car son découvreur l'a considéré comme un métal de par son apparence et le second car aucune de ses propriétés n'étaient connues lors de sa découverte par spectroscopie.
Tous les éléments du groupe 18, excepté par conséquent l'hélium, se terminent en « -on ». Ce dernier suffixe est issu pour les quatre premiers membres le possédant dans la classification périodique (néon, argon, krypton et xénon) de la translittération d'adjectifs grecs pour les désigner. Pour les deux suivants (radon et oganesson), le suffixe a été ajouté pour marquer leur appartenance au groupe 18. Enfin, en français, contrairement à l'anglais qui utilise le suffixe « -ine », les halogènes n'ont pas de suffixe sinon « e ».


## Symbole chimique
Une fois qu'un élément a été nommé, un symbole d'une, deux ou trois lettres lui est attribué de telle sorte qu'il puisse facilement être identifié dans une formule chimique ou dans tout autre contexte comme le tableau périodique. La première lettre est toujours capitalisée. Le symbole est souvent une abréviation du nom de l'élément, mais parfois ils ne concordent pas quand le symbole est basé sur un mot non français (ex. : « Au » pour l'or, aurum en latin et « W » pour le tungstène, Wolfram en allemand). Le symbole de quelques éléments a été changé au cours de l'histoire, tels A puis Ar pour l'argon, Yt puis Y pour l'yttrium et Az puis N pour l'azote.
L'hydrogène a la particularité de posséder des isotopes qui ont un nom et un symbole en propre. Ainsi l'hydrogène 2, de symbole classique 2H, s'appelle aussi (et même plus fréquemment) deutérium avec pour symbole D et l'hydrogène 3, de symbole classique 3H, s'appelle aussi tritium avec pour symbole T. L'hydrogène 1, 1H, est également appelé protium. Les noms et symboles de ces trois isotopes ont été proposés par Harold Clayton Urey en 1933. Quelques isotopes d'autres éléments ont également eu leurs nom et symbole comme les isotopes 219, 220 et 222 du radon nommés respectivement actinon (Ac), thoron (Tn) et radon (Rn), mais ils ne sont plus utilisés aujourd'hui.


## Noms temporaires
En 1979, durant la guerre des transfermiens, l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) publie des recommandations pour la dénomination systématique des éléments non encore nommés ou non encore découverts en tant que marque substitutive, jusqu'à ce que la découverte de l'élément soit confirmée et qu'un nom permanent lui soit attribué (ce qui donne par exemple unnilhexium de symbole Unh pour l'élément 106). Ces recommandations ont été ignorées par les groupes de recherche impliqués dans la guerre des transfermiens mais sont néanmoins utilisées dans le cadre de la procédure aboutissant à un nom définitif pour un élément récemment découvert.
Depuis 2002, la division de chimie organique de l'UICPA est le corps officiel responsable de l'attribution des noms aux nouveaux éléments, le conseil de l'UICPA prenant la décision finale.


## Éléments prédits
Les noms des éléments prédits par Mendeleïev se composent d'un préfixe sanskrit (éka, dwi ou tri) associé à un nom d'un élément déjà découvert (ex. : éka-aluminium pour le gallium et éka-silicium pour le germanium).


## Controverses sur les noms
Lors de découvertes (ou considérées comme telles) de multiples d'éléments, les noms adoptés étaient liés à l'usage plus qu'à l'attribution des découvertes, ce qui dans certains cas a provoqué des controverses quant aux noms à retenir.
Le nom de l'élément 41 a été l'objet d'une controverse de par l'histoire de sa découverte. Celui-ci a ainsi initialement été connu sous l'appellation « columbium », nom proposé par son découvreur Charles Hatchett en 1802. Il a ensuite été redécouvert et nommé « niobium » en 1844 par Heinrich Rose alors qu'il était suggéré erronément que le columbium était identique au tantale. Les deux noms ont été utilisés sans distinction jusqu'en 1949, année où l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) retient le seul nom de niobium. L'usage de columbium persiste néanmoins dans les milieux anglo-saxons reliés à la métallurgie.
L'histoire complexe de la découverte de l'élément 72 a conduit à une controverse entre deux noms proposés : celtium et hafnium. En 1911 (découverte annoncée en 1907), Georges Urbain publie la découverte de l'élément 72 qu'il nomme « celtium » (d'après les Celtes). Cependant, en 1923, George de Hevesy et Dirk Coster annoncent la découverte du même élément, qu'ils nomment « hafnium ». La communauté scientifique est alors divisée : le nom de hafnium est soutenu par la revue Nature et par Niels Bohr tandis que la revue Chemistry & Industry, Ernest Rutherford (dans un premier temps) et la presse française soutiennent celui de celtium. Les partisans de l'un ou l'autre des groupes ne se reposent pas uniquement sur des arguments scientifiques, les annonces des découvertes ayant été réalisées dans un contexte de nationalisme, de changements profonds dans les méthodes utilisées en chimie et de développement de la théorie atomique. Dans un but de neutralité, l'UICPA ne reconnaît initialement aucune des découvertes de l'élément 72, avant de considérer que les deux noms de l'élément concerné devraient être utilisés sans distinction. Puis, avec le temps, le nom hafnium s'impose.
Les noms de transfermiens, notamment les éléments synthétiques rutherfordium (numéro atomique 104) et dubnium (numéro atomique 105), ont aussi conduit à quelques débats à partir de leur découverte dans les années 1970, à l'origine de la controverse sur le nom des transfermiens. Celle-ci implique un groupe de recherche de Berkeley et un groupe de Doubna, revendiquant tous deux la découverte des deux éléments sus-mentionnés et par conséquent le droit de les nommer. Berkeley souhaite donner les noms « rutherfordium » et « hahnium » quand Doubna penche pour « kourchatovium » et « nielsbohrium », respectivement pour les éléments 104 et 105. « Seaborgium » est également proposé par Berkeley pour l'élément de numéro atomique 106, ce qui entraîne des critiques de par le fait qu'il s'agirait du premier élément ayant pour éponyme une personne (Glenn Theodore Seaborg) encore vivante lors de l'attribution du nom, et contribue ainsi à la controverse. Dans les années 1990, l'UICPA crée une liste des noms reconnus des éléments 104 à 109 : les éléments 104 à 106 sont respectivement nommés « dubnium », « joliotium » et « rutherfordium ». Devant les critiques, notamment de la part des États-Unis, l'UICPA reconsidère ses choix et une nouvelle liste est publiée en 1997, soldant définitivement la controverse, les éléments 104 à 106 étant finalement nommés de manière respective « rutherfordium », « dubnium » et « seaborgium ».


## Notes et références
### Notes
#### Catégorisation étymologique
#### Anciens noms
#### Précisions diverses
### Références
#### Références bibliographiques
#### Autres
## Voir aussi
### Articles connexes
Tableau périodique des éléments
Liste des éléments chimiques
Appellations historiques des isotopes


### Bibliographie
 : document utilisé comme source pour la rédaction de cet article.

Jean-Claude Baudet, Histoire de la chimie, Louvain-la-Neuve, De Boeck, coll. « Plaisirs des sciences », avril 2017, 384 p. (ISBN 978-2-8073-0692-9, OCLC 992482854, BNF 45251560, lire en ligne). 
Bernadette Bensaude-Vincent et Isabelle Stengers, Histoire de la chimie, Paris, La Découverte, coll. « Histoire des sciences », 1993, 360 p. (ISBN 978-2-7071-2192-9 et 2707121924, OCLC 911346751). 
(en) Maurice P. Crosland, Historical Studies in the Language of Chemistry, Courier Corporation, 2004 (1re éd. 1962), 406 p. (ISBN 0-486-43802-3, lire en ligne). 
Paul Depovere, La classification périodique des éléments : la merveille fondamentale de l'Univers, Bruxelles, De Boeck, coll. « Plaisirs des sciences », 2002 (1re éd. 1996), 119 p. (ISBN 978-2-8041-4107-3 et 2804141071, OCLC 634078872, BNF 38873985, lire en ligne). 
(en) John Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements : New Edition, Oxford University Press, 25 août 2011, 699 p. (ISBN 978-0-19-960563-7, lire en ligne). 
(en) Marco Fontani, Mariagrazia Costa et Mary Virginia Orna, The Lost Elements : The Periodic Table's Shadow Side, New York, Oxford University Press, 2015 (1re éd. 2014), 531 p. (ISBN 9780199383344). 
(en) Theodore Gray (en), The Elements : A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe, Black Dog & Leventhal Publishers, Inc., 2009, 240 p. (ISBN 978-1-57912-814-2). 
(en) Sam Kean, The Disappearing Spoon : And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of Fthe Elements, Back Bay Books/Little Brown and Company, 2011, 400 p. (ISBN 978-0-316-05164-4 et 0-316-05164-0). 
(en) Helge Kragh, Episodes from the History of the Rare Earth Elements, Springer Netherlands, coll. « Chemists and Chemistry », 1er janvier 1996 (ISBN 978-94-010-6614-3 et 978-94-009-0287-9, DOI 10.1007/978-94-009-0287-9_5, présentation en ligne). 
Antoine Lavoisier, Traité élémentaire de chimie, Cuchet, 1789, 1re éd. (lire sur Wikisource, lire en ligne).
Wilhelm Ostwald (trad. de l'allemand par Marcel Dufour), L'évolution d'une science, la chimie [« Der Werdegang einer Wissenschaft »], Paris, Flammarion, coll. « Bibliothèque de philosophie scientifique », 1909, 363 p. (OCLC 859840101, BNF 31043397, lire en ligne). 
(en) Glenn T. Seaborg, Transfermium Elements : A Half Century, août 1990, 69 p. (lire en ligne). 
Sylvie Vauclair, Naissance des éléments : du Big Bang à la Terre, Paris, Odile Jacob, coll. « Sciences », 2006, 303 p. (ISBN 978-2-7381-1861-5 et 2-7381-1861-5, OCLC 122452350, BNF 40920491, lire en ligne). 
(en) Mary Elvira Weeks et Henry Marshall Leicester (ill. F. B. Dains), Discovery of the elements, Journal of Chemical Education (réimpr. 1960) (1re éd. 1956). 
Bruno Wojtkowiak (préf. Jean Dhombres), Histoire de la chimie : de l'alchimie à la chimie moderne, Paris, Technique et documentation, coll. « Petite collection d'histoire des sciences », 1988, 2e éd. (1re éd. 1968), 243 p. (ISBN 2-85206-407-3, OCLC 802640373, BNF 34986583). 

 Portail de la chimie