Unsur periode 2
Oksigen membentuk sekitar 21% atmosfer bumi; semua oksigen ini merupakan hadil fotosintesis. Oksigen murni telah digunakan dalam pengobatan medis pasien yang mengalami kesulitan pernapasan. Oksigen berlebih bersifat racun
Oksigen pada awalnya diasosiasikan dengan pembentukan asam-sampai beberapa asam menunjukkan tidak mempunyai oksigen. Dinamakan oksigen karena bisa membentuk asam, terutama dengan nonlogam. Beberapa oksida dari beberapa nonlogam sangat asam, seperti belerang trioksida, yang membentuk asam sulfat ketika terkena air. Kebanyakan oksida dengan logam bersifat basa, beberapa bahkan
sangat basa, seperti kalium oksida. Beberapa oksida logam bersifat amfoter, seperti aluminium oksida, yang berarti mereka dapat bereaksi baik dengan asam maupun basa.
Meskipun oksigen normalnya adalah gas diatomik, oksigen dapat membentuk suatu alotrop yang dikenal sebagai ozon. Ozon adalah gas triatomik yang lebih reaktif daripada oksigen. Tidak seperti oksigen diatomik biasa, ozon adalah bahan beracun yang secara umum dianggap sebagai polutan. Pada atmosfer bagian atas, beberapa oksigen membentuk ozon yang memiliki sifat menyerap sinar ultraviolet
yang berbahaya dan membentuk lapisan ozon. Kehidupan darat tidak mungkin jika tidak ada lapisan ozon.
Fluor berwarna kuning pucat, gas diatomik pada kondisi normal. Kekurangan satu elektron untuk memenuhi kaidah oktet yang stabil pada masing-masing atomnya, molekul fluor cukup tidak stabil sehingga ikatannya mudah putus. Atom fluor cenderung menangkap elektron tunggal dari atom lain. Fluor adalah yang paling reaktif di antara seluruh unsur, bahkan menyerang banyak oksida untuk menggantikan oksigen
dengan fluor. Fluor bahkan menyerang silika, salah satu bahan favorit untuk mengangkut asam kuat, dan membakar asbestos. Ia juga menyerang garam dapur, salah satu senyawa paling stabil, disertai pembebasan klorin. Ia tidak pernah ditemui dalam kondisi berdiri sendiri di alam, dan tidak pernah tak berpasangan dalam waktu lama. Fluor membakar hidrogen secara simultan baik dalam kondisi cair
maupun gas-bahkan pada temperatur mendekati nol mutlak. Sangat sulit mengisolasi fluor dari senyawa apapun, membiarkannya sendirian tanpa mengalami reaksi.
Gas fluor adalah bahan yang sangat berbahaya karena sifatnya yang menyerang hampir semua bahan organik, termasuk daging hidup. Banyak senyawa biner bentukannya (disebut fluorida) sangat beracun, termasuk fluorida yang dapat larut dan terutama hidrogen fluorida. Tetapi fluor membentuk ikatan yang sangat kuat dengan banyak unsur. Dengan belerang ia membentuk bahan kimia yang sangat stabil lagi inert
belerang heksafluorida; dengan karbon ia dapat membentuk bahan yang mengagumkan Teflon yaitu padatan stabil yang tak mudah terbakar dengan titik leleh sangat tinggi dan koefisien gesek sangat rendah, sehingga menjadikannya pelapis luar biasa untuk panci masak dan jas hujan. Senyawa fluor-karbon tergolong dalam plastik unik.
Neon adalah gas monoatomik. Dengan konfigurasi elektron terluar yang sudah memenuhi kaidah oktet, ia bersifat inert. Sulit menerima maupun melepas elektron. Neon tidak memiliki kecenderungan membentuk senyawa apapun pada tekanan dan temperatur normal; ia efektif inert. Neon merupakan salah satu "gas mulia".
Litium tidak memiliki peran biologis. Unsur ini bersifat racun, kecuali dalam dosis yang sangat kecil.
Berilium dan senyawanya beracun dan karsinogenik. Menghirup debu atau asap berilium, dapat menyebabkan inflamasi paru-paru yang tidak dapat disembuhkan, disebut beriliosis.
Boron penting untuk dinding sel tanaman. Unsur ini tidak dianggap beracun untuk hewan, tetapi dalam dosis yang lebih tinggi dapat mengganggu metabolisme tubuh. Asupan orang normal sekitar 2 miligram boron per hari dari makanan, dan sekitar 60 gram seumur hidup. Beberapa senyawa boron sedang diteliti sebagai kemungkinan penyembuhan tumor otak.
Karbon penting bagi kehidupan. Ini karena kemampuannya membentuk banyak ragam rantai yang berbeda-beda panjangnya. Pada awalnya diperkirakan bahwa molekul berbasis karbon dalam kehidupan hanya dapat diperoleh dari makhluk hidup. Mereka diduga mengandung 'percikan kehidupan'. Namun, pada tahun 1828, urea disintesis dari pereaksi anorganik dan cabang-cabang kimia
organik dan anorganik bersatu. Makhluk hidup mendapatkan hampir semua karbon mereka dari karbon dioksida, baik dari atmosfer maupun yang terlarut dalam air. Fotosintesis oleh tumbuhan hijau dan plankton fotosintetik menggunakan energi dari matahari untuk memisahkan air menjadi oksigen dan hidrogen. Oksigen dilepaskan ke atmosfer, air tawar dan laut, sementara hidrogen bergabung dengan karbon
dioksida untuk menghasilkan karbohidrat. Beberapa karbohidrat digunakan, bersama dengan nitrogen, fosfor dan unsur-unsur lain, untuk membentuk molekul monomer kehidupan lainnya. Ini termasuk basa dan gula untuk RNA dan DNA, serta asam amino untuk protein. Makhluk hidup yang tidak berfotosintesis harus bergantung pada mengkonsumsi makhluk hidup lainnya untuk sumber molekul karbon mereka. Sistem
pencernaan mereka memecah karbohidrat menjadi monomer yang dapat mereka gunakan untuk membangun struktur sel mereka sendiri. Respirasi memberikan energi yang dibutuhkan untuk reaksi-reaksi ini. Dalam respirasi oksigen bergabung kembali karbohidrat, untuk membentuk karbon dioksida dan air lagi. Energi yang dilepaskan dalam reaksi ini disediakan untuk kebutuhan energi sel.
Nitrogen disirkulasi secara alami oleh organisme hidup melalui 'siklus nitrogen'. Nitrogen dikonsumsi oleh tanaman hijau dan alga sebagai nitrat, dan digunakan untuk membangun basa yang diperlukan untuk membangun DNA, RNA dan semua asam amino. Asam amino adalah blok bangunan protein. Hewan memperoleh nitrogen mereka dengan memakan makhluk hidup lainnya. Mereka mencerna protein dan DNA menjadi basa dan asam amino
konstituennya, membentuk kembali untuk digunakan sendiri. Mikroba dalam tanah mengkonversi senyawa nitrogen kembali menjadi nitrat untuk digunakan kembali oleh tanaman. Pasokan nitrat juga dipulihkan oleh bakteri pengikat nitrogen yang 'mengikat' nitrogen langsung dari atmosfer. Hasil panen dapat sangat meningkat dengan menambahkan pupuk kimia ke tanah, dibuat dari amonia. Jika digunakan secara
sembarangan, pupuk dapat larut dari tanah dan hanyut menuju sungai dan danau, menyebabkan ganggang tumbuh pesat. Hal ini dapat menghalangi cahaya sehingga mencegah fotosintesis. Oksigen terlarut segera akan habis dan biota sungai atau danau akan mati.
Oksigen pertama kali muncul di atmosfer bumi sekitar 2 miliar tahun yang lalu, terakumulasi dari fotosintesis ganggang biru-hijau. Fotosintesis menggunakan energi dari matahari untuk memisahkan air menjadi oksigen dan hidrogen. Oksigen mengalir ke atmosfer dan hidrogen bergabung dengan karbon dioksida untuk menghasilkan biomassa. Ketika makhluk hidup membutuhkan energi mereka mengambil oksigen untuk
respirasi. Oksigen kembali ke atmosfer dalam bentuk karbon dioksida. Gas oksigen cukup mudah larut dalam air, sehingga memungkinkan adanya kehidupan aerobik di sungai, danau dan lautan.
Fluorida adalah ion penting untuk hewan, memperkuat gigi dan tulang. Ion ini ditambahkan ke dalam air minum di beberapa daerah. Kehadiran fluorida bawah 2 bagian per juta (ppm) dalam air minum dipercaya dapat mencegah gigi berlubang. Namun, di atas konsentrasi ini dapat menyebabkan enamel gigi anak-anak menjadi berbintik-bintik. Fluorida juga ditambahkan ke pasta gigi. Tubuh manusia rata-rata mengandung sekitar 3 miligram fluorida. Terlalu banyak fluorida adalah racun. Fluor elementer sangat beracun.