Timah (II) klorida
Timah (II) klorida adalah suatu padatan kristalin putih dengan rumus kimia SnCl. Senyawa ini membentuk suatu dihidrat yang stabil, namun larutan berairnya cenderung mengalami hidrolisis, terutama jika panas. SnCl umum digunakan sebagai agen pereduksi (dalam larutan asam), dan dalam bak elektrolitik untuk pelapisan timah. Timah (II) klorida jangan sampai terkecoh dengan klorida timah lainnya; Timah (IV) klorida (SnCl).
SnCl memiliki pasangan elektron sunyi, karenanya molekul dalam fase gas menekuk. Dalam keadaan padat, kristal SnCl membentuk rantai yang dihubungkan melalui jembatan klorida seperti yang ditunjukkan. Dihidrat juga berkoordinasi tiga, dengan satu molekul air dikoordinasikan ke timah, dan molekul air kedua dikoordinasikan dengan air yang pertama. Bagian utama
dari tumpukan molekul menjadi lapisan ganda di kisi kristal, dengan "kedua" air terjepit di antara lapisan.
Timah (II) klorida dapat larut dalam jumlah kurang dari massa airnya sendiri tanpa penguraian yang nyata, namun karena larutannya, hidrolisis encer terjadi untuk membentuk garam basa yang tidak larut:
Oleh karena itu, jika larutan bening timah (II) klorida digunakan, harus dilarutkan dalam asam klorida (biasanya dari molaritas yang sama atau lebih besar dari timah klorida) untuk mempertahankan keseimbangan ekuilibrium ke sisi (menggunakan prinsip Le Chatelier). Larutan SnCl juga tidak stabil terhadap oksidasi oleh udara:
Ada banyak kasus dimana timah (II) klorida bertindak sebagai zat pereduksi, mereduksi garam perak dan emas menjadi logamnya, dan garam besi (III) menjadi besi (II), misalnya:
Larutan timah (II) klorida juga bisa berfungsi sebagai sumber ion Sn, yang dapat membentuk senyawa timah (II) lainnya melalui reaksi pengendapan. Misalnya, reaksi dengan natrium sulfida menghasilkan timah (II) sulfida berwarna coklat/hitam:
Jika larutan alkali ditambahkan ke dalam SnCl, endapan putih dari bentuk timah (II) oksida terlarut pada awalnya; Senyawa ini kemudian larut dalam basa berlebih untuk membentuk garam timah seperti natrium stanit:
SnCl anhidrat dapat digunakan untuk membuat berbagai senyawa timah (II) yang menarik dalam pelarut tidak berair. Misalnya, garam litium dari 4-metil-2.6-di-tert-butilfenol bereaksi dengan SnCl dalam THF untuk menghasilkan senyawa linear berkoordinasi dua berwarna kuning Sn (OAr) (Ar = aril).
Timah (II) klorida juga berperilaku sebagai asam Lewis, membentuk kompleks dengan ligan seperti ion klorida, sebagai contoh:
Sebagian besar kompleks ini berbentuk piramidal, dan karena kompleks seperti SnCl memiliki oktet penuh, ada sedikit kecenderungan untuk menambahkan lebih dari satu ligan. Pasangan elektron dalam kompleks semacam itu tersedia untuk ikatan, dan oleh karena itu kompleks itu sendiri dapat bertindak sebagai basa Lewis atau ligan. Hal ini terlihat pada produk terkait ferosena dari reaksi berikut:
SnCl dapat digunakan untuk membuat berbagai macam senyawa yang mengandung ikatan logam-logam. Misalnya, reaksi dengan dikobalt oktakarbonil:
SnCl anhidrat disiapkan dengan penambahan gas hidrogen klorida kering pada logam timah. Dihidrat dibuat dengan reaksi yang sama, dengan menggunakan asam klorida:
Air kemudian diuapkan dengan hati-hati dari larutan asam untuk menghasilkan kristal SnCl2HO. Dihidrat ini dapat didehidrasi menjadi anhidratnya menggunakan anhidrida asetat.
Larutan timah (II) klorida yang mengandung sedikit asam klorida digunakan untuk pelapisan baja dengan timah, untuk membuat kaleng. Potensial listrik diterapkan, dan logam timah terbentuk pada katode via elektrolisis.
Timah (II) klorida digunakan sebagai mordan dalam pencelupan tekstil karena memberi warna lebih cerah dengan beberapa pewarna misalnya Cochineal. Mordan ini juga telah digunakan sendiri untuk menambah berat sutra.
Senyawa ni juga menemukan penggunaan sebagai katalis antara aseton dan hidrogen peroksida untuk membentuk aseton peroksida berbentuk tetramerik.
Timah (II) klorida juga digunakan secara luas sebagai agen pereduksi. Hal ini terlihat dalam penggunaannya untuk cermin perak, dimana logam perak terendapkan di kaca:
Reduksi terkait secara tradisional digunakan sebagai uji analitik Hg (aq). Misalnya, jika SnCl ditambahkan tetes demi tetes kedalam larutan raksa (II) klorida, endapan putih raksa (I) klorida pertama terbentuk; apabila lebih banyak SnCl ditambahkan maka akan berubah warna menjadi hitam dan raksa metalik terbentuk. Timah klorida dapat digunakan untuk
menguji keberadaan senyawa emas. SnCl ternyata berwarna ungu terang terhadap emas (lihat "Ungu Cascius").
Ketika raksa dianalisis dengan menggunakan spektroskopi serapan atom, metode uap dingin harus digunakan, dan timah (II) klorida biasanya digunakan sebagai reduktor.
Dalam kimia organik, SnCl terutama digunakan dalam reduksi Stephen, dimana nitril direduksi (melalui garam imidoil klorida menjadi imina yang mudah dihidrolisis menjadi aldehida.
Reaksi biasanya bekerja paling baik dengan nitril aromatik Aril-CN. Reaksi terkait (disebut metode Sonn-Müller) dimulai dengan amida, yang diberi perlakuan dengan PCl untuk membentuk garam imidoil klorida.
Reduksi Stephen kurang digunakan saat ini, karena sebagian besar telah digantikan oleh reduksi diisobutilaluminium hidrida.
Timah klorida juga ditambahkan sebagai aditif makanan dengan nomor E E512 untuk beberapa makanan kaleng dan botol, dimana ia berfungsi sebagai agen penahan warna dan antioksidan.
SnCl digunakan untuk angiografi radionuklida untuk mengurangi agen radioaktif teknesium-99 m-perteknetat untuk membantu pengikatan sel darah.
Timah klorida berair digunakan oleh banyak peminat logam mulia dan profesional sebagai indikator emas dan logam golongan platina dalam larutan.