Unsur periode 6
Timbal digunakan dalam konstruksi bangunan, baterai timbal-asam, peluru dan peluru pelet, anak timbangan, sebagai bagian dari solder, pyuter, paduan yang dapat lebur () dan sebagai perisai radiasi. Timbal memiliki nomor atom tertinggi dari semua unsur stabil, meskipun unsur berikutnya yang lebih tinggi, bismut, memiliki waktu paruh yang sangat panjang (lebih lama dari usia alam
semesta) yang dapat dianggap stabil. Empat isotop stabilnya memiliki 82 proton, suatu angka ajaib dalam model kulit nuklir suatu inti atom.
Timbal, pada tingkat paparan tertentu, adalah zat beracun untuk hewan serta untuk manusia. Ia merusak sistem saraf dan menyebabkan gangguan otak. Timbal berlebih juga menyebabkan kelainan darah pada mamalia. Seperti unsur raksa, logam berat lainnya, timbal adalah neurotoksin yang terakumulasi baik di jaringan lunak dan tulang. Keracunan timbal telah didokumentasikan sejak Romawi kuno, Yunani kuno, dan China kuno.
Bismut, logam pasca transisi trivalen, kimiawinya menyerupai arsen dan antimon. Unsur bismut dapat terjadi secara alami dalam bentuk bebas, meskipun sulfida dan bentuk oksidanya merupakan bijih komersial yang penting. Unsur bebasnya 86% sepadat timbal. Ini adalah logam rapuh dengan warna putih keperakan saat baru dibuat, tetapi sering terlihat di udara dengan semburat merah
muda karena oksida permukaannya. Logam bismut telah dikenal sejak zaman kuno, meskipun sampai abad ke-18 masih sering dibingungkan dengan timbal dan timah, yang masing-masing memiliki beberapa sifat fisik massal logam. Etimologinya tidak pasti tetapi mungkin berasal dari bahasa Arab "bi ismid" yang berarti memiliki sifat-sifat antimon atau bahasa Jerman "weisse masse" atau "wismuth" yang berarti "massa putih".
Bismut secara alami paling diamagnetik di antara semua logam, dan hanya raksa yang memiliki konduktivitas termal lebih rendah.
Bismut secara klasik telah dianggap sebagai unsur alami terberat yang stabil, dalam hal massa atom. Bagaimanapun, baru-baru ini telah ditemukan bahwa bismut sedikit radioaktif: hanya isotop primordial bismuth-209 yang meluruh melalui peluruhan alfa menjadi talium-205 dengan waktu paruh lebih dari satu miliar kali perkiraan usia alam semesta.
Senyawa bismuth (diperhitungkan sekitar setengah dari produksi bismut) digunakan dalam kosmetika, pigmen, dan beberapa obat-obatan. Bismut memiliki toksisitas sangat rendah untuk logam berat. Oleh karena toksisitas timbal telah menjadi lebih jelas dalam beberapa tahun terakhir, paduan menggunakan logam bismut (saat ini sekitar sepertiga dari produksi bismut), sebagai pengganti timbal, telah menjadi bagian yang menyebabkan peningkatan kepentingan bismut untuk komersial.
Unsur ini ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Skodowska-Curie dan Pierre Curie. Sebagai unsur yang langka dan sangat radioaktif, kimiawi polonium mirip dengan bismut dan telurium, dan terdapat dalam bijih uranium. Polonium telah dipelajari untuk kemungkinan digunakan dalam pemanasan wahana antariksa. Oleh karena sifatnya yang tidak stabil, seluruh isotop polonium
adalah radioaktif. Terdapat ketidaksepakatan mengenai penempatan polonium, antara polonium masuk kelompok logam pasca transisi atau polonium masuk kelompok metaloid.
Astatin (atau) adalah suatu unsur kimia radioaktif dengan lambang At dan nomor atom 85. Astatin terdapat di Bumi hanya sebagai hasil peluruhan dari unsur-unsur yang lebih berat, kemudian meluruh kembali dengan cepat, sehingga sangat sedikit yang diketahui tentang unsur ini daripada unsur-unsur di atasnya dalam golongan yang sama pada tabel periodik. Studi awal telah menunjukkan
bahwa unsur ini mengikuti tren periodik, merupakan halogen paling berat yang dikenal, dengan titik leleh dan didih lebih tinggi daripada halogen yang lebih ringan.
Sampai saat ini sebagian besar karakteristik kimia astatin disimpulkan dari perbandingan dengan unsur-unsur lain; namun, studi penting telah dilakukan. Perbedaan utama antara astatin dan iodin adalah bahwa molekul HAt secara kimia lebih cenderung hidrida daripada halida; namun, dengan cara yang sama dengan halogen ringan, diketahui dapat membentuk ion astatida dengan logam. Ikatan dengan nonlogam
menghasilkan tingkat oksidasi positif, dengan +1 paling baik digambarkan dengan monohalida dan turunannya, sedangkan yang lebih tinggi ditandai dengan ikatan dengan oksigen dan karbon. Upaya untuk mensintesis astatin fluorida telah menemui kegagalan. Astatin-211, yang merupakan astatin dengan umur terpanjang kedua, adalah satu-satunya yang mempunyai penggunaan komersial,
dan dimanfaatkan sebagai emitor alfa dalam pengobatan; namun, penggunaannya hanya melibatkan jumlah yang sangat kecil. Dosis yang lebih besar itu sangat berbahaya, karena sangat radioaktif.
Astatin pertama kali diproduksi oleh Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, dan Emilio Segre di Universitas California, Berkeley pada tahun 1940. Tiga tahun kemudian, ditemukan di alam; namun, dengan jumlah diperkirakan kurang dari 28 gram (1 oz) pada waktu tertentu, astatin adalah unsur paling langka dalam kerak bumi di kalangan unsur non-transuranium. Di antara isotop astatin, enam (dengan nomor massa
214-219) terdapat di alam sebagai akibat dari peluruhan unsur yang lebih berat; namun, astatin-210 yang paling stabil dan astatin-211 yang digunakan oleh industri tidak termasuk yang berasal dari peluruhan tersebut.
Unsur ini adalah radioaktif, tidak berwarna, tidak berbau, gas mulia yang tidak berasa, yang terjadi secara alami sebagai produk peluruhan uranium atau torium. Isotopnya yang paling stabil,, memiliki waktu paruh 3.8 hari. Radon adalah salah satu zat terpadat yang tetap menjadi gas dalam kondisi normal. Ia juga satu-satunya gas yang
radioaktif dalam kondisi normal, dan dianggap membahayakan kesehatan karena radioaktivitasnya. Radioaktivitasnya yang kuat juga menghambat studi kimia radon dan hanya beberapa senyawa yang dikenal.
Radon terbentuk sebagai bagian dari rantai peluruhan radioaktif normal uranium dan torium. Uranium dan torium telah ada sejak bumi terbentuk dan isotop mereka yang paling umum memiliki waktu paruh yang sangat panjang (14.05 milyar tahun). Uranium dan torium, radium, dan dengan demikian radon, akan terus terbentuk selama jutaan tahun dengan konsentrasi yang kira-kira sama seperti
sekarang. Seiring dengan peluruhan gas radioaktif radon,unsur radioaktif baru dihasilkan yang disebut produk peluruhan atau putri radon. Putri radon adalah padatan dan menempel pada permukaan seperti partikel debu di udara. Jika debu yang terkontaminasi ini dihirup, partikel-partikel ini dapat menempel pada saluran udara paru-paru dan meningkatkan risiko pertumbuhan kanker paru-paru.
Radon bertanggung jawab untuk sebagian besar paparan publik terhadap radiasi pengion. Seringkali radon merupakan penyumbang tunggal terbesar terhadap dosis radiasi latar belakang individu, dan yang paling bervariasi dari lokasi ke lokasi. Gas radon dari sumber alami dapat terakumulasi di gedung-gedung, terutama di daerah terbatas seperti loteng dan ruang bawah tanah. Ini juga dapat dijumpai di beberapa mata air dan sumber air panas.
Penelitian epidemiologi telah menunjukkan hubungan yang jelas antara menghirup radon konsentrasi tinggi dengan kejadian kanker paru-paru. Dengan demikian, radon dianggap sebagai kontaminan signifikan yang mempengaruhi kualitas udara dalam ruangan di seluruh dunia. Menurut Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat, radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, setelah
rokok, menyebabkan 21000 kematian akibat kanker paru-paru per tahun di Amerika Serikat. Sekitar 2900 kematian ini terjadi antara orang-orang yang tidak pernah merokok. Meskipun radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, tetapi adalah penyebab nomor satu di kalangan non-perokok, menurut perkiraan EPA.