Kompleks dinitrogen logam transisi
Kompleks dinitrogen logam transisi adalah senyawa koordinasi yang mengandung dinitrogen (N) sebagai ligannya. Dalam area kimia koordinasi, bentuk atomik dan diatomik nitrogen dibedakan, walaupun "nitrogen" dirujuk sebagai N.
Kompleks N logam telah dipelajari sejak 1965 ketika kompleks pertama dilaporkan oleh Allen dan Senoff. Kompleks ini, [Ru (NH)(N)] disintesis dari hidrazin hidrat dan rutenium triklorida dan terdiri dari pusat 16e [Ru (NH)] yang menempel pada salah satu ujung N. Minat pada kompleks semacam itu muncul karena N terdiri dari sebagian besar atmosfer dan karena banyak senyawa bermanfaat mengandung
atom nitrogen. Fiksasi nitrogen biologis mungkin terjadi melalui pengikatan N ke pusat logam di dalam enzim nitrogenase, diikuti oleh serangkaian langkah yang melibatkan transfer elektron dan protonasi. Hidrogenasi N hanya bersifat eksotermik lemah, maka hidrogenasi industri nitrogen melalui Proses Haber-Bosch menggunakan tekanan dan suhu yang tinggi.
Dalam hal pengikatannya dengan logam transisi, N berhubungan dengan CO dan asetilena karena ketiga spesi memiliki ikatan rangkap. Berbagai modus ikatan telah dicirikan.
Sebagai suatu ligan, N biadanya terikat pada logam sebagai suatu ligan ujung (""end-on""), seperti diilustrasikan oleh kompleks Allen dan Senoff. Kompleks semacam itu biasanya analog dengan derivatif CO terkait. Contoh bagus dari hubungan ini adalah kompleks IrCl (CO)(PPh) dan IrCl (N)(PPh). Beberapa kompleks mengandung lebih dari satu ligan N, dan tidak ada
contoh yang menampilkan ketiganya (berbeda dengannya, logam heksakarbonil adalah umum). Ligan dinitrogen dalam W (N)(PhPCHCHPPh) dapat direduksi untuk memproduksi amonia.
Suatu kompleks "end-on" yang juga mengandung ligan hidrida adalah [FeH (N)(dmpe))]. Kation ini mengalami deprotonasi untuk membentuk Fe (N (dmpe) yang bereaksi dengan hidrogen klorida untuk memberikan amonium.
N juga berfungsi sebagai ligan penjembatan, seperti yang diilustrasikan oleh [Ru (NH)](-N).
Sebuah studi pada tahun 2006 mengenai kompleks besi-dinitrogen menunjukkan bahwa ikatan N-N secara signifikan melemah pada kompleksasi dengan atom besi dengan bilangan koordinasi rendah. Kompleks ini melibatkan ligan kargo bidentat yang menempel pada atom besi pada inti Fe-N-N-Fe, dimana bertindak sebagai ligan penjembatan antara atom besi. Meningkatkan jumlah koordinasi
besi dengan memodifikasi ligan pengkhelat dan menambahkan ligan lain per atom besi menunjukkan peningkatan kekuatan ikatan N-N dalam kompleks yang dihasilkan. Dengan demikian diduga bahwa Fe dalam lingkungan koordinasi rendah merupakan faktor kunci untuk fiksasi nitrogen oleh enzim nitrogenase, karena kofaktor Fe-Mo juga menampilkan Fe dengan bilangan koordinasi rendah.
Dalam modus penjembatan kedua, kompleks bimetalik diketahui dimana vektor N-N tegak lurus dengan vektor M-M. Salah satu contohnya adalah [(-CMeH) Zr](,,-N). Kompleks dimetalik (CHMe) Zr--N bereaksi dengan H.
Beberapa kompleks logam-dinitrogen mengkatalisis hidrogenasi N menjadi amonia. Salah satunya adalah Mo (III) triamidoaminokompleks Mo[(HIPTN) N]. Sistem ini mempergunakan reduktan seperti Cp*Cr dan pereaksi protonasi seperti garam 2.6-lutidinium. Reduktan yang setara dan proton ditambahkan secara bertahap. Siklus dimulai dengan N berkoordinasi dengan Mo dalam modus akhir.
Keadaan oksidasi molibdenum tetap tidak berubah sampai tahap terakhir ketika dioksidasi dari Mo (III) menjadi Mo (IV). Selama sisa siklus, dinitrogen terikat pada Mo melalui ikatan rangkap dua atau tiga disertai dengan perubahan keadaan oksidasi Mo dari +4 sampai +5 dan pelepasan 2 ekivalen gas amonia. Sistem katalitik homogen lainnya berdasarkan molibdenum Prakatalisnya
adalah kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen yang terhubung dengan ligan PNP (2.6-bis (di-"tert"-butil fosfinometil) piridin). Menambahkan asam ke prakatalis menyebabkan pemisahan kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen dan menghasilkan kation hidrida molibdenum yang tidak aktif dan aditif nitrogen molibdenum aktif.(MoPNP (N)). MoPNP (N) kemudian dapat
menjalani siklus katalitik penuh dengan proton dan penambahan elektron untuk membentuk amonia. Namun sistem katalitik ini membutuhkan kelebihan kobaltosena yang sangat besar (72 ekiv) dan [LutH]OTf (96 ekiv).