Senyawa ionik
adalah dalam pelarut polar (seperti air) atau cairan ionik, namun cenderung rendah pada pelarut nonpolar (seperti bensin). Hal ini terutama karena interaksi ion-dipol yang dihasilkan secara signifikan lebih kuat daripada interaksi dipol yang diinduksi ion, sehingga panas larutan lebih tinggi. Ketika ion-ion yang bermuatan berlawanan pada kisi ionik padat
dikelilingi oleh kutub yang berlawanan dari molekul polar, ion-ion padat dikeluarkan dari kisi dan masuk ke dalam cairan. Jika energi solvasi melebihi energi kisi, perubahan entalpi bersih negatif dari larutan memberikan dorongan termodinamika untuk menghilangkan ion dari posisi mereka di dalam kristal dan larut dalam cairan. Selain itu, perubahan entropi larutan biasanya positif
untuk zat terlarut padat seperti senyawa ionik, yang berarti kelarutannya meningkat saat suhu meningkat. Ada beberapa senyawa ionik yang tidak biasa seperti serium (III) sulfat, dimana perubahan entropi ini negatif, karena adanya pengurutan ekstra yang diinduksi dalam air terhadap larutan, dan kelarutannya berkurang seiring dengan suhu.
Meskipun senyawa ionik mengandung atom atau cluster bermuatan, bahan ini biasanya tidak mengalirkan listrik sampai batas tertentu dalam bentuk padatannya. Agar dapat menghantarkan listrik, partikel bermuatan harus dalam kondisi bergerak dan tidak hanya diam dalam kisi kristal. Hal ini dapat dicapai sampai tingkat tertentu pada suhu tinggi ketika konsentrasi cacat meningkatkan mobilitas ionik dan
teramati. Ketika senyawa ionik tersebut dilarutkan dalam cairan atau dilebur menjadi cairan, mereka dapat menghantarkan listrik karena ionnya benar-benar bergerak. Konduktivitas yang diperoleh pada saat dilarutkan atau dilelehkan ini kadang-kadang digunakan untuk mendefinisikan karakteristik senyawa ionik.
Pada beberapa senyawa ionik yang tidak umum: konduktor ion cepat, dan kaca ionik, satu atau lebih komponen ioniknya memiliki mobilitas yang signifikan, sehingga memungkinkan konduktivitas meskipun material tetap dalam kondisi padat. Hal ini sering tergantung suhu, dan mungkin merupakan hasil dari perubahan fase atau konsentrasi defek yang tinggi. Bahan-bahan ini digunakan di semua superkapasitor benda padat, baterai, dan sel bahan bakar, dan dalam berbagai jenis sensor kimia.
Warna senyawa ionik seringkali berbeda dengan warna larutan berair yang mengandung ion penyusunnya, atau dengan bentuk hidratnya dari senyawa yang sama.
Anion dalam senyawa dengan ikatan dengan karakter paling ionik cenderung tidak berwarna (dengan pita absorpsi di bagian spektrum ultraviolet). Dalam senyawa dengan karakter kurang ionik, warna mereka semakin tajam melalui kuning, oranye, merah dan hitam (karena pita serapan bergeser ke panjang gelombang yang lebih panjang ke dalam spektrum sinar tampak).
Pita absorpsi kation sederhana bergeser ke arah panjang gelombang yang lebih pendek saat mereka lebih banyak terlibat dalam interaksi kovalen. Hal ini terjadi selama hidrasi ion logam, sehingga senyawa ionik anhidrat yang tidak berwarna dengan anion yang menyerap inframerah dapat menjadi beraneka warna dalam larutannya.
Senyawa ionik telah lama memiliki beragam kegunaan dan aplikasi. Banyak mineral bersifat ionik. Manusia telah mengolah garam biasa (natrium klorida) selama lebih dari 8000 tahun, awal mulanya digunakan sebagai bumbu makanan dan pengawet, dan sekarang juga merambah bidang manufaktur, pertanian, pengkondisian air, untuk awapengesan jalan, dan banyak kegunaan lainnya.
Banyak senyawa ionik digunakan di masyarakat sehingga mereka menggunakan nama umum yang tidak terkait dengan identitas kimia mereka. Contohnya termasuk boraks, kalomel, susu magnesia, asam muriatat, minyak vitriol, sendawa, dan kapur mati.
Senyawa ionik yang mudah larut seperti garam dapat dengan mudah dilarutkan untuk menghasilkan larutan elektrolit. Ini adalah cara sederhana untuk mengendalikan konsentrasi dan kekuatan ion. Konsentrasi zat terlarut mempengaruhi banyak sifat koligatif, termasuk meningkatkan tekanan osmotik, menurunkan titik beku dan menaikkan titik didih. Oleh karena zat terlarut adalah ion
bermuatan, maka mereka juga meningkatkan konduktivitas listrik larutan. Kekuatan ion yang meningkat mengurangi ketebalan lapisan ganda listrik di sekitar partikel koloid, dan juga stabilitas emulsi dan suspensi.
Identitas kimia dari ion yang ditambahkan juga penting dalam banyak kegunaan. Misalnya, senyawa yang mengandung fluorida dilarutkan untuk memasok ion fluorida pada fluoridasi air.
Senyawa ion padat telah lama digunakan sebagai pigmen cat, dan tahan terhadap pelarut organik, namun peka terhadap keasaman atau kebasaan. Sejak 1801 piroteknisi telah menggambarkan dan banyak menggunakan senyawa ionik yang mengandung logam sebagai sumber warna dalam kembang api. Di bawah panas yang hebat, elektron dalam ion logam atau molekul kecil dapat tereksitasi.
Elektron ini kemudian kembali ke keadaan berenergi lebih rendah, dan melepaskan cahaya dengan karakteristik spektrum warna dari spesies yang ada.
Dalam kimia, senyawa ionik sering digunakan sebagai prekursor untuk sintesis zat padat suhu tinggi.
Banyak logam yang secara geologis paling melimpah, mengandung senyawa ion dalam bijihnya. Untuk mendapatkan unsurnya, bijih ini diproses dengan peleburan atau elektrolisis, yang melibatkan reaksi redoks (seringkali dengan reduktor seperti karbon) sehingga ion logam mendapatkan elektron menjadi atom netral.
Menurut tata nama yang direkomendasikan oleh IUPAC, senyawa ionik dinamai sesuai komposisi mereka, bukan strukturnya. Dalam kasus yang paling sederhana dari senyawa ionik biner tanpa ambiguitas yang mungkin timbul berkenaan dengan muatan dan stoikiometrinya, nama umum ditulis menggunakan dua kata. Nama kation (nama unsur yang tidak dimodifikasi untuk kation
monatomik) muncul lebih dulu, diikuti dengan nama anion. Sebagai contoh, diberi nama magnesium klorida, dan diberi nama natrium sulfat (, sulfat, adalah contoh ion poliatomik). Untuk mendapatkan rumus empiris dari nama-nama ini, stoikiometrinya dapat disimpulkan dari muatan ionnya, dan persyaratan netralitas muatan keseluruhan.
Jika ada beberapa kation dan/atau anion yang berbeda, awalan multiplikasi ("di-", "tri-", "tetra-",...) sering diperlukan untuk menunjukkan komposisi relatif, dan kation kemudian anion dicantumkan dalam urutan sesuai abjad. Sebagai contoh, diberi nama kalium magnesium triklorida untuk membedakannya dari, dikalium magnesium tetraklorida (perhatikan bahwa baik dalam rumus empiris dan
nama tertulis, kation muncul dalam urutan abjad, namun urutannya bervariasi antara keduanya karena lambang untuk kalium adalah K). Bila salah satu ion sudah memiliki awalan multiplikatif dalam namanya, digunakan awalan multiplikatif alternatif ("bis-", "tris-", "tetrakis-",...). Sebagai contoh, diberi nama barium bis (tetrafluoridobromat).
Senyawa yang mengandung satu atau lebih unsur yang dapat berada dalam berbagai muatan/tingkat oksidasi akan memiliki stoikiometri yang bergantung pada keadaan oksidasi yang ada, untuk memastikan netralitas secara keseluruhan. Hal ini dapat ditunjukkan dalam nama dengan menentukan tingkat oksidasi dari unsur-unsur yang ada, atau muatan ionnya. Karena risiko ambiguitas
dalam mengalokasikan tingkat oksidasi, IUPAC lebih memilih indikasi langsung jumlah muatan ionik. Ini ditulis sebagai bilangan bulat dalam angka arab diikuti oleh tanda (..., 2, 1, 1+, 2+,...) dalam tanda kurung secara langsung setelah nama kation (tanpa spasi yang memisahkannya). Sebagai contoh, diberi nama besi (2+) sulfat (dengan muatan
2+ pada ion yang menyeimbangkan muatan 2 pada ion sulfat), sedangkan dinamakan besi (3+) sulfat (karena dua ion besi di setiap unit formula masing-masing memiliki muatan 3+, untuk menyeimbangkan muatan 2 pada masing-masing tiga ion sulfat). Tata nama Stock, masih umum digunakan, menulis bilangan oksidasi dalam angka Romawi (..., II, I, 0, I, II,...). Jadi contoh