Unsur periode 2
Unsur-unsur periode 2 adalah unsur-unsur kimia yang terletak pada baris (atau periode) kedua pada tabel periodik. Tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom; baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, menghasilkan kolom unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia.
Periode kedua mengandung unsur-unsur litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon. Situasi ini dapat dijelaskan dengan teori modern struktur atom. Dalam penjelasan mekanika kuantum tentang struktur atom, periode ini terkait dengan pengisian orbital 2s dan 2p. Unsur-unsur periode 2 mematuhi kaidah oktet yang artinya mereka memerlukan delapan elektron untuk melengkapi kulit valensinya. Jumlah
elektron maksimum yang dapat ditampung unsur-unsur ini adalah sepuluh, dua dalam orbital 1s, dua dalam orbital 2s dan enam dalam orbital 2p. Seluruh unsur dalam periode ini dapat membentuk molekul diatomik kecuali berilium dan neon.
Periode 2 adalah periode pertama dalam tabel periodik yang dapat ditarik tren periodiknya. Periode 1, yang hanya berisi dua unsur (hidrogen dan helium) terlalu kecil untuk ditarik kesimpulan trennya, terutama karena kedua unsur tersebut tidak berperilaku seperti layaknya unsur-unsur blok-s lainnya. Periode 2 mempunya lebih banyak tren yang dapat digunakan untuk menarik kesimpulan.
Untuk unsur-unsur pada periode 2 ini, seiring dengan kenaikan nomor atom, jari-jari atom unsur menurun, elektronegativitas meningkat, dan energi ionisasi meningkat.
Periode 2 hanya memiliki dua unsur logam (litium dan berilium), menjadikannya periode paling sedikit logamnya (periode 1 tidak memiliki unsur logam, tetapi seperti telah dijelaskan sebelumnya, hanya memiliki dua unsur, sehingga tidak mungkin memiliki lebih banyak logam) dan paling banyak nonlogamnya dengan empat unsur nonlogam di dalamnya. Unsur-unsur dalam periode 2 sering mempunyai sifat-sifat
ekstrem dalam golongan yang diwakilinya; sebagai contoh, fluor adalah halogen paling reaktif, neon adalah gas mulia yang paling inert, dan litium adalah logam alkali yang paling kurang reaktif.
Seluruh unsur periode 2 mematuhi kaidah Madelung; dalam periode 2, litium dan berilium mengisi subkulit 2s, dan boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon mengisi subkulit 2p. Periode ini, sama seperti periode 1 dan 3 tidak mengandung unsur transisi atau unsur transisi dalam, yang seringkali menyimpang dari kaidah Madelung.
, merupakan logam alkali yang memiliki dua isotop alami: Li dan Li. Keduanya terbentuk secara alami di Bumi, meskipun isotop lainnya telah disintesis. Dalam senyawa ionik, litium kehilangan sebuah elektron untuk menjadi bermuatan positif, membentuk kation Li. Litium adalah logam alkali pertama dalam tabel periodik, dan merupakan logam pertama dalam tabel periodik. Pada temperatur dan tekanan
standar, litium bersifat lunak, berwarna putih perak, logam yang sangat reaktif. Dengan massa jenis 0.564 gcm, litium adalah logam paling ringan dan unsur padat paling rendah massa jenisnya.
Sesuai teori, litium adalah salah satu dari sedikit unsur yang terbentuk saat Ledakan Dahsyat, menjadikannya suatu unsur primordial. Litium adalah unsur peringkat ke-33 paling melimpah di bumi, yang keberadaannya dalam rentang konsentrasi antara 20 dan 70 ppm berdasarkan berat, tetapi karena reaktivitasnya yang tinggi, ia hanya dijumpai di alam dalam bentuk senyawa.
Garam litium digunakan dalam industri farmasi sebagai obat penstabil suasana hati () Mereka digunakan dalam pengobatan gangguan bipolar, yang berperan dalam pengobatan depresi dan mania serta mungkin mengurangi kesempatan bunuh diri. Senyawa yang paling umum digunakan adalah litium karbonat,, litium sitrat,, litium sulfat,, dan litium orotat,. Litium juga digunakan dalam baterai sebagai anode
dan paduannya dengan aluminium, kadmium, tembaga dan mangan digunakan untuk bagian pesawat terbang berkinerja tinggi, yang paling dikenal adalah sebagai tanki eksternal pada pesawat ulang-alik.
Unsur inj terdapat di alam dalam bentuk Be. Pada temperatur dan tekanan standar, berilium adalah logam alkali tanah yang kuat, berwarna abu-abu baja, ringan, rapuh, dan bivalen, dengan massa jenis 1.85 gcm. Ini juga salah satu dari logam ringan dengan titik lebur tertinggi. Isotop berilium yang paling umum adalah Be, yang terdiri dari 4 proton dan 5 neutron. Isotop
tersebut merupakan penyusun hampir 100% berilium alami dan hanya satu-satunya isotop stabil; namun isotop lain telah disintesis. Dalam senyawa ionik, berilium kehilangan dua elektron valensinya dan membentuk kation, Be.
Sejumlah kecil berilium terbentuk selama Ledakan Dahsyat, meskipun sebagian besar darinya meluruh atau bereaksi lebih lanjut untuk membentuk inti yang lebih besar, seperti karbon, nitrogen, atau oksigen. Berilium adalah komponen pembentuk 100 mineral dari 4000 mineral yang dikenal, seperti bertrandit,, beril,, krisoberil,, dan fenakit,. Bentuk beril
terdahulu adalah akuamarin, beril merah, dan emerald. Sumber utama berilium yang digunakan secara komersial adalah beril dan bertrandit, dan produksinya melibatkan reduksi berilium fluorida dengan logam magnesium atau konduktor listrik.
Sifatnya yang kaku, ringan, dan ukurannya tidak mudah berubah dalam rentang temperatur yang lebar, menjadikan berilium digunakan sebagai bahan struktur untuk pesawat udara, peluru kendali, dan satelit komunikasi. Be digunakan sebagai paduan dalam berilium tembaga, yang digunakan untuk pembuatan komponen listrik karena konduktivitas listrik dan panasnya yang tinggi.
Sifat berilium yang ringan dengan kekakuan tinggi juga menjadikannya bermanfaat dalam konstruksi "tweeter" pada pengeras suara.
Berilium beserta senyawanya dikelompokkan oleh Badan Internasional Penelitian Kanker (IARC) sebagai Golongan 1 karsinogen; yang bersifat karsinogenik baik untuk manusia maupun hewan. Beriliosis adalah penyakit granulomatosa sistemik paru-paru akibat paparan berilium. Antara 1%- 15% orang sensitif berilium dan dapat mengalami reaksi inflamasi pada sistem pernapasan dan kulitnya,
yang disebut penyakit berilium kronis atau beriliosis. Sistem kekebalan tubuh mengenali berilium sebagai partikel asing dan melancarkan serangan untuk melawannya, biasanya si dalam paru-paru sebagai tempat berkumpulnya hasil hirupan. Hal ini dapat menyebabkan demam, rasa lelah, lesu, berkeringat di malam hari dan sesak napas.
Ia hadir dalam bentuk B dan B. Pada suhu dan tekanan standar, boron berupa metaloid trivalen yang mempunyai beberapa alotrop yang berbeda. Boron amorf berupa serbuk coklat yang terbentuk dari berbagai reaksi kimia. Boron kristal sangat keras, berwarna hitam dengan titik lebur tinggi dan tersedia dalam banyak polimorf: Dua rombohedral, -boron dan -boron mengandung 12 dan 106.7 atom per satuan sel rombohedral, dan boron tetragonal 50 atom adalah yang paling umum.
Boron mempunyai massa jenis 2.34 gcm. Isotop boron yang paling umum adalah B (80.22%), yang mengandung 5 proton dan 6 neutron. Isotop umum lainnya adalah B (19.78%), yang mengandung 5 proton dan 5 neutron. Hanya dua isotop boron di atas yang stabil; namun telah disintesis isotop lainnya. Boron membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lain dan mempunyai tingkat oksidasi 1, 2,
3 dan 4. Boron tidak ada di alam dalam bentuk unsur bebas, tetapi dalam bentuk senyawa seperti borat. Sumber boron yang umum adalah turmalin, boraks,, dan kernit,. Sulit untuk memperoleh boron murni. Ia dapat dibuat melalui reduksi boron trioksida,, menggunakan magnesium. Oksida ini dibuat dengan melebur asam borat, B (OH), yang kemudian diperoleh dari boraks.