Barium
Barium sulfida yang larut dalam air adalah titik awal senyawa lainnya: mereaksikan BaS dengan oksigen menghasilkan sulfat, dengan asam nitrat menghasilkan nitrat, dengan karbon dioksida menghasilkan karbonat, dan sebagainya. Nitratnya dapat terdekomposisi termal menghasilkan oksida. Logam barium diproduksi dengan cara reduksi menggunakan aluminium pada. Senyawa intermetalik diproduksi lebih dulu:
Uap barium dikondensasikan dan dikemas ke dalam cetakan dalam atmosfer argon. Metode ini digunakan secara komersial, menghasilkan barium ultra murni. Biasanya barium dijual sekitar 99% murni, dengan ketakmurnian utama adalah stronsium dan kalsium (sampai dengan 0.8% dan 0.25%) dan kontaminan lainnya berkontribusi kurang dari 0.1%.
Reaksi serupa dengan silikon pada menghasilkan barium dan barium metasilikat. Elektrolisis tidak digunakan karena barium mudah larut dalam halida cair dan produknya agak tidak murni. Mineral barium, benitoit (barium titanium silikat), terjadi sebagai batu permata berfluoresen biru yang sangat langka, dan merupakan permata resmi negara bagian California
Barium, sebagai logam atau bila dilapisi dengan aluminium, digunakan untuk mengeluarkan gas yang tidak diinginkan (gettering) dari tabung vakum, seperti tabung gambar TV. Barium cocok untuk tujuan ini karena tekanan uapnya yang rendah dan reaktivitasnya terhadap oksigen, nitrogen, karbon dioksida, dan air; bahkan bisa juga menghilangkan sebagian gas mulia dengan melarutkannya dalam
kisi kristal. Aplikasi ini berangsur-angsur menghilang karena meningkatnya popularitas LCD nirtabung dan TV plasma.
Kegunaan lain dari unsur barium adalah minor dan termasuk aditif untuk silumin (paduan aluminium-silikon) untuk memperbaiki strukturnya, dan juga Barium sulfat (mineral barit, BaSO) penting bagi industri minyak bumi sebagai fluida pengeboran di sumur minyak dan gas. Endapan senyawanya (disebut "blanc fixe", dari bahasa Prancis untuk "putih permanen") digunakan dalam cat dan pernis; sebagai pengisi pada tinta
dering, plastik dan karet; sebagai pigmen pelapis kertas; dan dalam nanopartikel, untuk memperbaiki sifat fisika beberapa polimer, seperti epoksi.
Barium sulfat memiliki toksisitas rendah dan densitas yang relatif tinggi, sekitar 4.5 gcm (dan dengan demikian opak terhadap sinar-X). Untuk alasan ini BaSO digunakan sebagai zat radiokontras dalam pencitraan sinar-X sistem pencernaan ("sarapan barium" dan "enema barium"). Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida, adalah zat putih permanen dengan kekuatan menutup yang bagus yang tidak menjadi gelap saat terkena sulfida.
Senyawa barium lainnya hanya menemukan aplikasi "niche", dibatasi oleh toksisitas ion Ba (barium karbonat adalah racun tikus), yang tidak menjadi masalah bagi BaSO yang tidak larut. Data toksikologi hanya tersedia untuk senyawa, karena reaktivitas logamnya yang tinggi. Senyawa barium yang larut dalam air beracun. Dalam dosis rendah, ion barium
bertindak sebagai stimulan otot, dan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem saraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, kegelisahan, sesak napas, dan kelumpuhan. Toksisitas ini mungkin disebabkan oleh pemblokiran saluran kalium oleh ion Ba, yang sangat penting agar sistem saraf berfungsi dengan tepat. Organ-organ lain yang rusak akibat senyawa barium
yang larut dalam air (yaitu ion barium) adalah mata, sistem kekebalan tubuh, jantung, sistem pernapasan, dan kulit, menyebabkan, misalnya, kebutaan dan sensitisasi.
Barium tidak bersifat karsinogenik dan tidak mengalami bioakumulasi. Debu yang terhirup yang mengandung senyawa barium yang tidak larut dapat menumpuk di paru-paru, menyebabkan kondisi benigna yang disebut baritosis. Sulfat yang tidak larut tidak beracun dan tidak diklasifikasikan sebagai barang berbahaya dalam peraturan transportasi.
Untuk menghindari potensi reaksi kimia yang hebat, logam barium disimpan dalam atmosfer argon atau di dalam minyak mineral. Kontak dengan udara dapat berbahaya dan bisa menyebabkan pengapian. Kelembaban, gesekan, panas, percikan api, api, guncangan, listrik statis, serta paparan oksidator dan asam harus dihindari. Apa pun yang mungkin kontak dengan barium harus terbumikan listriknya. Siapa pun yang bekerja
dengan logam ini harus memakai sepatu yang tidak memicu percikan, pakaian karet tahan api, sarung tangan karet, celemek, kacamata pelindung, dan masker gas. Dilarang merokok di wilayah kerja. Pencucian menyeluruh diperlukan setelah penanganan barium.