Stronsium
Sebuah logam alkali tanah, strontium adalah unsur logam lunak perak-putih atau kekuningan yang sangat reaktif kimia. logam membentuk lapisan oksida gelap bila terkena udara. Strontium memiliki sifat fisik dan kimia mirip dengan dua tetangga vertikal dalam tabel periodik, kalsium dan barium. Hal ini terjadi secara alami dalam mineral Celestine, strontianite, dan putnisite, dan
ditambang sebagian besar dari dua pertama ini. Sementara strontium alami stabil, sintetis 90Sr isotop radioaktif dan merupakan salah satu komponen yang paling berbahaya dari kejatuhan nuklir, seperti strontium diserap oleh tubuh dalam cara yang mirip dengan kalsium. Natural strontium stabil, di sisi lain, tidak berbahaya bagi kesehatan.
Kedua strontium dan strontianite dinamai Strontian, sebuah desa di Skotlandia dekat yang mineral itu ditemukan pada tahun 1790 oleh Adair Crawford dan William Cruickshank; itu diidentifikasi sebagai elemen baru pada tahun depan dari warna uji nyala merah-merah. Strontium pertama kali diisolasi sebagai logam pada tahun 1808 oleh Humphry Davy menggunakan proses kemudian baru ditemukan
elektrolisis. Produksi gula dari gula bit pada abad ke-19 aplikasi terbesar strontium (lihat proses Strontian). Pada puncak produksi tabung sinar katoda televisi, sebanyak 75 persen dari konsumsi strontium di Amerika Serikat digunakan untuk kaca faceplate. Dengan perpindahan dari tabung sinar katoda dengan metode display lainnya, konsumsi strontium telah menurun drastis.
Strontium adalah logam keperakan divalen dengan warna kuning pucat yang sifat sebagian besar peralihan antara dan mirip dengan kalsium tetangga kelompok dan barium. Hal ini lebih lembut dari kalsium dan lebih sulit daripada barium. Its leleh (777 °C) dan titik didih (1655 °C) poin lebih rendah daripada kalsium (842 °C dan 1757 °C masing-masing); barium terus tren ini penurunan
titik leleh (727 °C), tapi tidak di titik didih (2170 °C). Kepadatan strontium (2.64 g/cm3) adalah sama antara antara kalsium (1.54 g/cm3) dan barium (3.594 g/cm3). Tiga alotrop strontium logam ada, dengan titik transisi pada 235 dan 540 °C.
Potensial elektroda standar untuk Sr2 +/pasangan Sr adalah-2.89 V, sekitar tengah-tengah antara orang-orang dari Ca2 +/Ca (-2.84 V) dan Ba2 +/Ba (-2.92 V) pasangan, dan dekat dengan orang-orang dari logam alkali tetangga. Strontium adalah penengah antara kalsium dan barium reaktivitas ke arah air, dengan yang bereaksi pada kontak untuk menghasilkan strontium
hidroksida dan gas hidrogen. Strontium logam terbakar di udara untuk menghasilkan baik oksida strontium dan strontium nitrida, tetapi karena tidak bereaksi dengan nitrogen di bawah 380 °C, pada suhu kamar, membentuk hanya oksida secara spontan. Selain SrO oksida sederhana, SrO2 peroksida dapat dibuat dengan oksidasi langsung dari logam strontium di bawah tekanan tinggi
oksigen, dan ada beberapa bukti untuk Sr superoksida kuning (O2) 2. Strontium hidroksida, Sr (OH) 2, merupakan dasar yang kuat, meskipun tidak sekuat hidroksida barium atau logam alkali.
Karena ukuran besar dari elemen-elemen blok berat, termasuk strontium, berbagai macam bilangan koordinasi diketahui, dari 2, 3, atau 4 sampai ke 22 atau 24 di SrCd11 dan SrZn13. Ukuran besar strontium dan barium memainkan peran penting dalam menstabilkan kompleks strontium dengan ligan makrosiklik polidentat seperti eter mahkota: misalnya, sementara 18-crown-6 bentuk kompleks relatif lemah dengan kalsium dan logam alkali, strontium dan barium yang kompleks yang jauh lebih kuat.
Senyawa Organostrontium mengandung satu atau lebih ikatan strontium-karbon. Mereka telah dilaporkan sebagai perantara dalam reaksi Barbier-jenis. Meskipun strontium berada di kelompok yang sama seperti magnesium, dan senyawa organomagnesium sangat umum digunakan di seluruh kimia, senyawa organostrontium tidak sama luas karena mereka lebih sulit untuk membuat dan lebih reaktif. senyawa
Organostrontium cenderung lebih mirip dengan organoeuropium atau senyawa organosamarium karena jari-jari ion yang sama dari unsur-unsur (Sr2 + 118 pm; EU2 + 117 pm; SM2 + 122 pm). Sebagian besar senyawa ini hanya dapat disiapkan pada suhu rendah; ligan besar cenderung mendukung stabilitas. Misalnya, strontium dicyclopentadienyl, Sr (C5H5) 2, harus dilakukan dengan langsung bereaksi logam
strontium dengan mercurocene atau cyclopentadiene sendiri; menggantikan ligan C5H5 dengan bulkier C5 (CH3) 5 ligan di sisi lain meningkatkan kelarutan, volatilitas senyawa ini, dan stabilitas kinetik.
Karena reaktivitas ekstrim dengan oksigen dan air, unsur ini terjadi secara alami hanya dalam senyawa dengan unsur-unsur lain, seperti di strontianite mineral dan Celestine. Hal ini disimpan di bawah hidrokarbon cair seperti minyak mineral atau minyak tanah untuk mencegah oksidasi; baru terkena logam strontium cepat berubah warna kekuningan dengan pembentukan oksida. Halus logam strontium bubuk adalah
piroforik, yang berarti bahwa itu akan menyala secara spontan di udara pada suhu kamar. garam strontium Volatile memberi warna merah terang untuk api, dan garam-garam ini digunakan dalam kembang api dan dalam produksi flare. Seperti kalsium dan barium, strontium logam larut langsung di amonia cair untuk memberikan solusi biru gelap.
strontium alami adalah campuran dari empat isotop yang stabil. 84Sr, 86Sr, 87Sr, dan 88Sr Mereka meningkat kelimpahan dengan meningkatnya jumlah massa dan berat, 88Sr, membuat naik sekitar 82.6% dari semua strontium alami, meskipun kelimpahan bervariasi karena produksi radiogenik 87Sr sebagai putri 87Rb beta-aktif. Isotop stabil, modus peluruhan utama isotop
lebih ringan dari 85Sr adalah penangkapan elektron atau positron emission untuk isotop dari rubidium, dan bahwa isotop lebih berat dari 88Sr adalah emisi elektron untuk isotop dari yttrium. Dari catatan khusus adalah 89Sr dan 90Sr. Mantan memiliki paruh 50.6 hari dan digunakan untuk mengobati kanker tulang karena kesamaan kimia strontium dan karenanya kemampuan
untuk menggantikan kalsium. Sementara 90Sr (paruh 28.90 tahun) telah digunakan sama, juga merupakan isotop dari keprihatinan di kejatuhan dari senjata nuklir dan kecelakaan nuklir karena produksinya sebagai produk fisi. Keberadaannya di tulang dapat menyebabkan kanker tulang, kanker jaringan di sekitarnya, dan leukemia. Chernobyl 1986 kecelakaan nuklir yang
terkontaminasi sekitar 30000 km2 dengan lebih dari 10 kBq/m2 dengan 90Sr, yang menyumbang 5% dari persediaan inti 90Sr.
Strontium dinamai desa Skotlandia Strontian (Gaelic SRON sebuah t-Sithein), dimana ia ditemukan dalam bijih dari tambang timah. Pada tahun 1790, Adair Crawford, seorang dokter yang terlibat dalam penyusunan barium, dan rekannya William Cruickshank, mengakui bahwa bijih Strontian dipamerkan sifat yang berbeda dari orang-orang di "spar berat" lainnya sumber. Hal ini memungkinkan Adair untuk
menyimpulkan pada halaman 355 "... besar kemungkinan memang, bahwa mineral scotch adalah spesies baru bumi yang belum sampai sekarang diperiksa cukup." Dokter dan mineral kolektor Friedrich Gabriel Sulzer dianalisis bersama-sama dengan Johann Friedrich Blumenbach mineral dari Strontian dan menamakannya strontianite. Dia juga sampai pada kesimpulan bahwa itu berbeda dari witherite dan terkandung bumi yang baru (neue Grunderde). Pada
1793 Thomas Charles Hope, seorang profesor kimia di University of Glasgow mengusulkan strontites nama. Dia menegaskan karya sebelumnya Crawford dan menceritakan: "... Mengingat bumi aneh saya pikir perlu untuk memberikan nama saya menyebutnya Strontites, dari tempat itu ditemukan, modus dari derivasi menurut saya. sepenuhnya sepantasnya setiap kualitas itu mungkin memiliki, yang merupakan mode ini. " Unsur itu akhirnya
diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 oleh elektrolisis dari campuran yang mengandung strontium klorida dan oksida merkuri, dan diumumkan oleh dia dalam kuliah ke Royal Society pada 30 Juni 1808. Sesuai dengan penamaan alkali tanah lainnya, ia mengubah nama untuk strontium.