Wolfram
Wolfram alami yang dijumpai di bumi hampir selalu sebagai senyawa kimia. Ia adalah logam langka yang keras pada kondisi standar jika tidak bergabung. Ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi pertama kali pada tahun 1783. Bijih wolfram yang penting mencakup wolframit dan scheelit. Ketahanan unsur bebasnya luar biasa, terutama fakta bahwa
ia memiliki titik leleh tertinggi di antara seluruh unsur yang ditemukan. Ia meleleh pada. Massa jenisnya yang tinggi mencapai 19.3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, dan lebih tinggi (sekitar 1.7 kali) daripada timbal. Wolfram polikristalin adalah bahan yang rapuh dan keras, membuatnya sulit untuk diolah. Namun, wolfram kristal tunggal yang murni lebih liat, dan dapat dipotong menggunakan gergaji baja keras.
Banyak paduan wolfram mempunyai beragam aplikasi, termasuk filamen lampu pijar, tabung sinar-X (baik sebagai filamen maupun target), elektrode dalam pengelasan WIG, superalloy, dan perisai radiasi. Kekerasan dan massa jenis wolfram yang tinggi memberikan aplikasi militer dalam proyektil penembus. Senyawa wolfram juga sering digunakan sebagai katalis industri.
Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terjadi dalam biomolekul, yang digunakan oleh beberapa spesies bakteri dan arkea. Ia adalah unsur terberat yang diketahui esensial bagi organisme hidup. Wolfram mengganggu metabolisme molibdenum dan tembaga dan agak toksik untuk kehidupan hewan.
Dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering rapuh dan sulit untuk diolah. Jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan kekerasannya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi lunak cukup sehingga mudah diolah. Ia diolah melalui penempaan, penarikan, atau ekstrusi. Objek wolfram juga biasa dibentuk melalui sintering.
Dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki titik leleh tertinggi (), tekanan uap terendah (pada suhu di atas) dan kekuatan tarik tertinggi. Meskipun karbon tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon menyublim pada tekanan atmosfer dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur. Wolfram memiliki koefisien ekspansi termal
terendah daripada logam murni manapun. Ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan kekuatan tarik wolfram berasal dari ikatan kovalen yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d. Memadu sejumlah kecil wolfram dengan baja sangat meningkatkan ketangguhannya.
Wolfram ada dalam dua bentuk kristal utama:  dan . Bentuk pertama memiliki struktur kubus pusat badan dan bentuknya lebih stabil. Struktur fase  disebut A15 kubik; ia metastabil, namun dapat berdampingan dengan fasa  pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian. Bertentangan dengan fase  yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk
menunjukkan perawakan kolumnar. Fasa  memiliki sepertiga resistivitas listrik dan suhu transisi superkonduksi T yang jauh lebih rendah dibandingkan fase : ca. 0.015 K vs 1-4 K; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai T menengah. Nilai T juga dapat dinaikkan dengan memadukan wolfram dengan logam lain (misalnya 7.9 K untuk W-Tc). Paduan wolfram semacam itu kadang-kadang digunakan pada sirkuit superkonduksi suhu rendah.
Wolfram alami terdiri dari lima isotop dengan waktu paruh begitu lama sehingga bisa dianggap stabil. Secara teoretis, kelimanya dapat meluruh menjadi isotop unsur 72 (hafnium] melalui emisi alfa, namun hanya W yang telah diamati dengan waktu paruh (1.8  0.2) tahun; rata-rata, ini menghasilkan sekitar dua peluruhan alfa W dalam satu gram wolfram alami per
tahun. Isotop alami lainnya belum diamati peluruhannya, karena terkendala oleh waktu paruh mereka yang setidaknya 4 tahun.
Sebanyak 30 radioisotop wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah W dengan waktu paruh 121.2 hari, W dengan waktu paruh 75.1 hari, W dengan waktu paruh 69.4 hari, W dengan waktu paruh 21.6 hari, dan W dengan waktu paruh 23.72 jam. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit. Wolfram juga memiliki 4 isotop metastabil, yang paling stabil adalah W (t 6.4 menit).
Bentuk keadaan oksidasi wolfram yang paling umum adalah +6, tetapi ia menunjukkan semua tingkat oksidasi mulai-2 hingga +6. Wolfram biasanya bergabung dengan oksigen membentuk wolframat oksida, WO, yang berwarna kuning dan larut dalam larutan alkali membentuk ion wolframat,.
Wolfram karbida (dan WC) dibuat melalui pemanasan serbuk wolfram dengan karbon. tahan terhadap serangan bahan kimia, meskipun ia mudah bereaksi dengan klorin membentuk wolfram heksaklorida ().
Dalam larutan akuatik, wolframat memberikan asam heteropoli dan anion polioksometalat pada kondisi netral dan asam. Oleh karena wolframat secara progresif diberi perlakuan dengan asam, ia pertama menghasilkan anion "parawolframat A" yang metastabil dan mudah larut,, yang seiring berjalannya waktu berubah menjadi anion "parawolframat B" yang kurang dapat larut,. Asidifikasi lebih lanjut menghasilkan anion metawolframat,, yang
sangat mudah larut setelah tercapai kesetimbangan. Ion metawolframat berada sebagai cluster simetris dari duabelas oktahedra wolfram-oksigen yan diketahui sebagai anion Keggin. Banyak anion polioksometalat lainnya berada sebagai spesies metastabil. Dimasukkannya atom yang berbeda seperti fosfor sebagai pengganti dua atom hidrogen utama dalam metawolframat menghasilkan berbagai macam asam heteropoli, seperti asam fosfowolframat.
Wolfram trioksida dapat membentuk senyawa interkalasi dengan logam alkali. Ini dikenal sebagai "perunggu"; contohnya adalah perunggu natrium wolfram.
Pada tahun 1781, Carl Wilhelm Scheele menemukan bahwa suatu asam baru, asam wolframat, dapat dibuat dari scheelit (saat itu bernama tungsten). Scheele dan Torbern Bergman menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini. Pada tahun 1783, José dan Fausto Elhuyar menemukan suatu asam yang dibuat dari wolframit yang identik dengan asam wolframat. Pada akhir tahun
tersebut, pada "Royal Basque Society" di kota Bergara, Spanyol, Elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan arang, dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.
Dalam Perang Dunia II, wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik. Portugal, sebagai sumber wolfram utama di Eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di Panasqueira. Sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi, kekrasan dan kepadatannya, dan sifatnya yang dapat menguatkan jika digunakan dalam logam
paduan, membuat wolfram sebagai bahan mentah penting dalam industri senjata, baik sebagai konstituen senjata maupun peralatan yang digunakan untuk produksi senjata, misalnya alat pemotong wolfram karbida untuk mesin-mesin baja.
Nama "tungsten" (dari Swedia "tung sten", "batu berat") digunakan di Inggris, Perancis, dan banyak ahasa lainnya sebagai nama unsur ini, tetapi tidak di negara-negara Nordik. Tungsten adalah nama Swedia kuno untuk mineral scheelit. Nama lain "wolfram" (atau "volfram") digunakan di sebagian besar bahasa Eropa (terutama Jerman dan Slavia), dan diturunkan dari mineral wolframit, yang
merupakan asal-usul lambang kimia wolfram, W. Nama wolframit diturunkan dari bahasa Jerman ""wolf rahm"" ("jelaga serigala" atau "krim serigala"), namanya tungsten diberikan oleh Johan Gottschalk Wallerius pada tahun 1747. Ini, pada gilirannya, diturunkan dari ""lupi spuma"", nama yang digunakan oleh Georg Agricola untuk unsur ini pada tahun 1546, yang diterjemahkan ke
bahasa Inggris sebagai ""wolf's froth"" (busa serigala), dan ini merujuk pada jumlah konsumsi besar timah oleh mineral ini selama ekstraksi.