过氧化氢
该反应在热力学上自发进行：Δ"H"o为−98.2 kJ·mol−1，Δ"G"o为−119.2 kJ·mol−1，ΔS为70.5 J·mol−1·K−1。重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。它们在酸性溶液中的电势介于过氧化氢的电势（0.694~1.76V）之间。例如Fe3+，认为过氧化氢把Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化成氧气，产生的Fe2+又被过氧化氢氧化为Fe3+，过氧化氢被还原成水。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。在处理无水或浓缩过氧化氢时，必须在无尘、无金属杂质等条件下进行，以防止发生爆炸。H2O2与Fe2+的混合溶液称为芬顿试剂（Fenton）。某些离子如Fe2+、Ti3+催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·。一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠、8-羟基喹啉和有机亚磷酸酯。