氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈藍灰色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。


制备 FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。

  
    
      
        F
        e
        
          
            
              C
            
            
              2
            
          
        
        
          
            
              O
            
            
              4
            
          
        
        
          
            
              Δ
              _
            
            _
          
        
        
           
        
        F
        e
        O
        
           
        
        +
        
           
        
        C
        O
        ↑
        
           
        
        +
        
           
        
        C
        
          
            
              O
            
            
              2
            
          
        
        ↑
      
    
    {\displaystyle Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{\underline {\underline {\Delta }}}{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}CO\uparrow {\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}\uparrow }
  

加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。

整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。

FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到。

  
    
      
        F
        
          
            
              e
            
            
              2
            
          
        
        
          
            
              O
            
            
              3
            
          
        
        +
        
           
        
        C
        O
        
           
        
        
          
            
              
                
                  
                    
                      900
                    
                    
                      o
                    
                  
                
                
                  C
                
              
              _
            
            _
          
        
        
           
        
        2
        
           
        
        F
        e
        O
        
           
        
        +
        
           
        
        C
        
          
            
              O
            
            
              2
            
          
        
      
    
    {\displaystyle F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{\text{ }}CO{\text{ }}{\underline {\underline {{{900}^{\text{o}}}{\text{C}}}}}{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}}
  


相关反应 FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：

  
    
      
        4
        
           
        
        F
        e
        O
        
           = 
        
        F
        e
        
           
        
        +
        
           
        
        F
        
          
            
              e
            
            
              3
            
          
        
        
          
            
              O
            
            
              4
            
          
        
      
    
    {\displaystyle 4{\text{ }}FeO{\text{ = }}Fe{\text{ }}+{\text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}
  

FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：

  
    
      
        S
        i
        +
        
           
        
        2
        
           
        
        F
        e
        O
        
           = 
        
        S
        i
        
          
            
              O
            
            
              2
            
          
        
        +
        
           
        
        2
        
           
        
        F
        e
      
    
    {\displaystyle Si+{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ = }}Si{{O}_{2}}+{\text{ }}2{\text{ }}Fe}
  

  
    
      
        M
        n
        +
        
           
        
        F
        e
        O
        
           = 
        
        M
        n
        O
        
           
        
        +
        
           
        
        F
        e
      
    
    {\displaystyle Mn+{\text{ }}FeO{\text{ = }}MnO{\text{ }}+{\text{ }}Fe}
  

  
    
      
        2
        P
        +
        
           
        
        5
        
           
        
        F
        e
        O
        
           = 
        
        
          
            
              P
            
            
              2
            
          
        
        
          
            
              O
            
            
              5
            
          
        
        +
        
           
        
        5
        
           
        
        F
        e
      
    
    {\displaystyle 2P+{\text{ }}5{\text{ }}FeO{\text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{\text{ }}5{\text{ }}Fe}
  

FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。

  
    
      
        F
        e
        O
        
           
        
        +
        
           
        
        2
        H
        C
        l
        
           = 
        
        F
        e
        C
        
          
            
              l
            
            
              2
            
          
        
        +
        
           
        
        
          
            
              H
            
            
              2
            
          
        
        O
      
    
    {\displaystyle FeO{\text{ }}+{\text{ }}2HCl{\text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O}
  

  
    
      
        F
        e
        O
        
           
        
        +
        
           
        
        
          
            
              H
            
            
              2
            
          
        
        S
        
          
            
              O
            
            
              4
            
          
        
        
          = 
        
        F
        e
        S
        
          
            
              O
            
            
              4
            
          
        
        +
        
           
        
        
          
            
              H
            
            
              2
            
          
        
        O
      
    
    {\displaystyle FeO{\text{ }}+{\text{ }}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}{\text{= }}FeS{{O}_{4}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O}
  


结构 氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。


用途 氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。


参考资料 参见 四氧化三铁
氧化铁
方铁矿（方铁矿）


外部链接 氧化亚铁的性质简介