化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。对于一个化学反应 
  
    
      
        m
        A
        +
        n
        B
        →
        C
      
    
    {\displaystyle mA+nB\rightarrow C}
  
，化学反应速率方程（与复杂反应速率方程相比较）的一般形式写作：

  
    
      
        r
        =
        −
        
          
            1
            m
          
        
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        k
         
        [
        A
        
          ]
          
            x
          
        
        [
        B
        
          ]
          
            y
          
        
      
    
    {\displaystyle r=-{\frac {1}{m}}{\frac {d[A]}{dt}}=k\ [A]^{x}[B]^{y}}
  

在这个方程中，
  
    
      
        [
        X
        ]
      
    
    {\displaystyle [X]}
  
表示一种给定的反应物
  
    
      
        X
      
    
    {\displaystyle X}
  
的活度，单位通常为摩尔每升（mol/L），但在实际计算中有时也用浓度代替（若该反应物为气体，表示分压，单位为帕斯卡 (Pa）。
  
    
      
        k
      
    
    {\displaystyle k}
  
表示这一反应的速率常数，与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关，通常可通过阿累尼乌斯方程计算出来，也可通过实验测定。
指数
  
    
      
        x
      
    
    {\displaystyle x}
  
、
  
    
      
        y
      
    
    {\displaystyle y}
  
为反应级数，取决于反应历程。在基元反应中，反应级数等于化学计量数。但在非基元反应中，反应级数与化学计量数不一定相等。
复杂反应速率方程可能以更复杂的形式出现，包括含多项式的分母。
上述速率方程的一般形式是速率方程的微分形式，它可以从反应机理导出，而且能明显表示出浓度对反应速率的影响，便于进行理论分析。将它积分便得到速率方程的积分形式，即反应物／产物浓度
  
    
      
        [
        X
        ]
      
    
    {\displaystyle [X]}
  
与时间
  
    
      
        t
      
    
    {\displaystyle t}
  
的函数关系式。


各級反應 表中，
  
    
      
        M
      
    
    {\displaystyle M}
  
代表莫耳浓度（
  
    
      
        m
        o
        l
        
          /
        
        L
      
    
    {\displaystyle mol/L}
  
），
  
    
      
        t
      
    
    {\displaystyle t}
  
代表时间，
  
    
      
        k
      
    
    {\displaystyle k}
  
代表反应的速率常数。所说的“二级反应”和“
  
    
      
        n
      
    
    {\displaystyle n}
  
级反应”指的是纯级数反应，也就是反应速率只与一个反应物的二次方或
  
    
      
         
        n
      
    
    {\displaystyle \ n}
  
成正比。


積分速率定律式證明 = 一級反應 =
考慮到微分定律式：

  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        k
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}
  

經過一翻整理可得：

  
    
      
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              [
              A
              ]
            
          
        
        =
        −
        
          k
          
          d
          t
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[A]}{[A]}}=-{k\,dt}}
  

  
    
      
        ∫
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              [
              A
              ]
            
          
        
        =
        −
        ∫
        
          k
          
          d
          t
        
      
    
    {\displaystyle \int {\frac {d[A]}{[A]}}=-\int {k\,dt}}
  

  
    
      
        l
        n
        
          [
          A
          ]
        
        =
        −
        k
        t
        +
        C
      
    
    {\displaystyle ln{[A]}=-kt+C}
  

其中
  
    
      
        C
      
    
    {\displaystyle C}
  
為不定積分常數。接著，帶入初始條件
  
    
      
        [
        A
        ]
        (
        0
        )
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A](0)=[A]_{0}}
  
（即初始濃度為
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{0}}
  
）並經過化減可得：

  
    
      
        [
        A
        ]
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          e
          
            −
            k
            t
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]=[A]_{0}e^{-kt}}
  


= =
  
    
      
        n
      
    
    {\displaystyle n}
  
級反應（對於
  
    
      
        n
        =
        1
      
    
    {\displaystyle n\neq 1}
  
）
同樣地，考慮到微分定律式：

  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        k
        [
        A
        
          ]
          
            n
          
        
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{n}}
  

而其中的
  
    
      
        n
        =
        1
      
    
    {\displaystyle n\neq 1}
  
，經過整理可得：

  
    
      
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              [
              A
              
                ]
                
                  n
                
              
            
          
        
        =
        −
        
          k
          
          d
          t
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[A]}{[A]^{n}}}=-{k\,dt}}
  

  
    
      
        ∫
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              [
              A
              
                ]
                
                  n
                
              
            
          
        
        =
        −
        ∫
        
          k
          
          d
          t
        
      
    
    {\displaystyle \int {\frac {d[A]}{[A]^{n}}}=-\int {k\,dt}}
  

  
    
      
        
          
            
              [
              A
              
                ]
                
                  −
                  n
                  +
                  1
                
              
            
            
              −
              n
              +
              1
            
          
        
        =
        −
        k
        t
        +
        C
      
    
    {\displaystyle {\frac {[A]^{-n+1}}{-n+1}}=-kt+C}
  

  
    
      
        
          
            1
            
              [
              A
              
                ]
                
                  n
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        =
        (
        n
        −
        1
        )
        k
        t
        +
        C
      
    
    {\displaystyle {\frac {1}{[A]^{n-1}}}=(n-1)kt+C}
  

接著，帶入初始條件
  
    
      
        [
        A
        ]
        (
        0
        )
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A](0)=[A]_{0}}
  
（即初始濃度為
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{0}}
  
）可得：

  
    
      
        
          
            1
            
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
                
                  n
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        =
        (
        n
        −
        1
        )
        k
        ⋅
        0
        +
        C
      
    
    {\displaystyle {\frac {1}{[A]_{0}^{n-1}}}=(n-1)k\cdot 0+C}
  

  
    
      
        C
        =
        
          
            1
            
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
                
                  n
                  −
                  1
                
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle C={\frac {1}{[A]_{0}^{n-1}}}}
  

  
    
      
        
          
            1
            
              [
              A
              
                ]
                
                  n
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        =
        
          
            1
            
              
                [
                A
                
                  ]
                  
                    0
                  
                
              
              
                n
                −
                1
              
            
          
        
        +
        (
        n
        −
        1
        )
        k
        t
      
    
    {\displaystyle {\frac {1}{[A]^{n-1}}}={\frac {1}{{[A]_{0}}^{n-1}}}+(n-1)kt}
  


可逆反应 可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。它可以用下面的方程式来表示：
  
    
      
        s
        A
        +
        t
        B
        ⇌
        u
        X
        +
        v
        Y
      
    
    {\displaystyle sA+tB\rightleftharpoons uX+vY}
  
假设正向反应速率之速率常數为 
  
    
      
        
          k
          
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}}
  
，逆向反应速率之速率常數为
  
    
      
        
          k
          
            −
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{-1}}
  
。因此，正向反应的净速率是正、逆反应速率的代数和，即：

  
    
      
        r
        =
        
          
            k
            
              1
            
          
          [
          A
          
            ]
            
              s
            
          
          [
          B
          
            ]
            
              t
            
          
        
        −
        
          
            k
            
              −
              1
            
          
          [
          X
          
            ]
            
              u
            
          
          [
          Y
          
            ]
            
              v
            
          
        
      
    
    {\displaystyle r={k_{1}[A]^{s}[B]^{t}}-{k_{-1}[X]^{u}[Y]^{v}}}
  

  
    
      
        
          k
          
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}}
  
与
  
    
      
        
          k
          
            −
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{-1}}
  
又恰好能与反应的平衡常数
  
    
      
        K
      
    
    {\displaystyle K}
  
通过下列关系联系起来：
  
    
      
        
          
            k
            
              1
            
          
          [
          A
          
            ]
            
              s
            
          
          [
          B
          
            ]
            
              t
            
          
          =
          
            k
            
              −
              1
            
          
          [
          X
          
            ]
            
              u
            
          
          [
          Y
          
            ]
            
              v
            
          
        
        
      
    
    {\displaystyle {k_{1}[A]^{s}[B]^{t}=k_{-1}[X]^{u}[Y]^{v}}\,}
  

  
    
      
        K
        =
        
          
            
              [
              X
              
                ]
                
                  u
                
              
              [
              Y
              
                ]
                
                  v
                
              
            
            
              [
              A
              
                ]
                
                  s
                
              
              [
              B
              
                ]
                
                  t
                
              
            
          
        
        =
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              k
              
                −
                1
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle K={\frac {[X]^{u}[Y]^{v}}{[A]^{s}[B]^{t}}}={\frac {k_{1}}{k_{-1}}}}
  

下面讨论一个简单的单分子可逆一级反应：
  
    
      
        A
        ⇌
        B
      
    
    {\displaystyle A\rightleftharpoons B}
  
达到平衡时的平衡常数
  
    
      
        K
      
    
    {\displaystyle K}
  
可以表示为：
  
    
      
        K
         
        
          
            
              
                =
              
              
                
                  d
                  e
                  f
                
              
            
          
        
         
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              k
              
                −
                1
              
            
          
        
        =
        
          
            
              
                [
                B
                ]
              
              
                e
              
            
            
              
                [
                A
                ]
              
              
                e
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle K\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ {\frac {k_{1}}{k_{-1}}}={\frac {\left[B\right]_{e}}{\left[A\right]_{e}}}}
  
其中，
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{e}}
  
和
  
    
      
        [
        B
        
          ]
          
            e
          
        
      
    
    {\displaystyle [B]_{e}}
  
分别为
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
和
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的平衡浓度。假设，
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的初始浓度
  
    
      
        [
        B
        
          ]
          
            0
          
        
        =
        0
      
    
    {\displaystyle [B]_{0}=0}
  
，而且达到平衡时，反应物
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
已反应成
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的浓度为
  
    
      
        X
      
    
    {\displaystyle X}
  
，于是有：
  
    
      
         
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        X
      
    
    {\displaystyle \ [A]_{e}=[A]_{0}-X}
  

  
    
      
         
        [
        B
        
          ]
          
            e
          
        
        =
        X
      
    
    {\displaystyle \ [B]_{e}=X}
  
代入上面的定义式：
  
    
      
        
          
            
              k
              
                −
                1
              
            
            
              k
              
                1
              
            
          
        
        =
        
          
            
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
            
              [
              B
              
                ]
                
                  e
                
              
            
          
        
        =
        
          
            
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
              −
              X
            
            X
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {k_{-1}}{k_{1}}}={\frac {[A]_{e}}{[B]_{e}}}={\frac {[A]_{0}-X}{X}}}
  
整理得：
  
    
      
         
        [
        B
        
          ]
          
            e
          
        
        =
        X
        =
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle \ [B]_{e}=X={\frac {k_{1}}{k_{1}+k_{-1}}}[A]_{0}}
  

  
    
      
         
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        X
        =
        
          
            
              k
              
                −
                1
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle \ [A]_{e}=[A]_{0}-X={\frac {k_{-1}}{k_{1}+k_{-1}}}[A]_{0}}
  

  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
的净消耗速率为：
  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        ]
        −
        
          k
          
            −
            1
          
        
        [
        B
        ]
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        ]
        −
        
          k
          
            −
            1
          
        
        (
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        [
        A
        ]
        )
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k_{1}[A]-k_{-1}[B]=k_{1}[A]-k_{-1}([A]_{0}-[A])}
  

  
    
      
        t
        =
        ∞
      
    
    {\displaystyle t=\infty }
  
时，反应达到平衡，
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
的净消耗速率为零，即：
  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        −
        
          k
          
            −
            1
          
        
        (
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        )
        =
        0
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]_{e}}{dt}}=k_{1}[A]_{e}-k_{-1}([A]_{0}-[A]_{e})=0}
  
上上式减上式，可得：
  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        (
        [
        A
        ]
        −
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        )
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
        (
        [
        A
        ]
        −
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        )
        =
        (
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
        )
        (
        [
        A
        ]
        −
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=k_{1}([A]-[A]_{e})+k_{-1}([A]-[A]_{e})=(k_{1}+k_{-1})([A]-[A]_{e})}
  
当
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{0}}
  
一定时，
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{e}}
  
为常量，于是有：
  
    
      
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          
            
              d
              (
              [
              A
              ]
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
              )
            
            
              d
              t
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[A]}{dt}}={\frac {d([A]-[A]_{e})}{dt}}}
  
将上式代入上上式，得：
  
    
      
        −
        
          
            
              d
              (
              [
              A
              ]
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
              )
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        (
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
        )
        (
        [
        A
        ]
        −
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d([A]-[A]_{e})}{dt}}=(k_{1}+k_{-1})([A]-[A]_{e})}
  
 
  
    
      
        [
        A
        ]
        −
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        =
        Δ
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle [A]-[A]_{e}=\Delta [A]}
  
称为反应物
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
的距平衡浓度差。
进行分离变数积分，可以得到：
  
    
      
        
          ∫
          
            [
            A
            
              ]
              
                0
              
            
          
          
            [
            A
            ]
          
        
        
          
            
              d
              (
              [
              A
              ]
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
              )
            
            
              [
              A
              ]
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
          
        
        =
        
          ∫
          
            0
          
          
            t
          
        
        (
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
        )
        d
        t
      
    
    {\displaystyle \int _{[A]_{0}}^{[A]}{\frac {d([A]-[A]_{e})}{[A]-[A]_{e}}}=\int _{0}^{t}(k_{1}+k_{-1})dt}
  

  
    
      
         
        l
        n
        (
        
          
            
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
            
              [
              A
              
                ]
                
                  t
                
              
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
          
        
        )
        =
        (
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
        )
        t
        
        
        …
        (
        1
        )
      
    
    {\displaystyle \ ln({\frac {[A]_{0}-[A]_{e}}{[A]_{t}-[A]_{e}}})=(k_{1}+k_{-1})t\qquad \qquad \ldots (1)}
  
从上式可以看出，平衡反应的
  
    
      
        ln
        ⁡
        
          (
          [
          A
          ]
          −
          [
          A
          
            ]
            
              e
            
          
          )
        
        −
        t
      
    
    {\displaystyle \ln {([A]-[A]_{e})}-t}
  
图为一直线，由直线斜率可求出
  
    
      
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}+k_{-1}}
  
，然后再根据实验测得的
  
    
      
        
          A
          
            e
          
        
      
    
    {\displaystyle A_{e}}
  
／
  
    
      
        
          B
          
            e
          
        
      
    
    {\displaystyle B_{e}}
  
，就可以求得
  
    
      
        K
      
    
    {\displaystyle K}
  
 和
  
    
      
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              k
              
                −
                1
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {k_{1}}{k_{-1}}}}
  
，与上面的
  
    
      
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}+k_{-1}}
  
联立便可以解出
  
    
      
        
          k
          
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}}
  
和
  
    
      
        
          k
          
            −
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{-1}}
  
。
或者，将
  
    
      
        x
      
    
    {\displaystyle x}
  
定义为反应后某一时刻已经转化为
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
的浓度，则：
  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          
            
              d
              x
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            t
          
        
        −
        
          k
          
            −
            1
          
        
        [
        B
        
          ]
          
            t
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        (
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        x
        )
        −
        
          k
          
            −
            1
          
        
        x
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}={\frac {dx}{dt}}=k_{1}[A]_{t}-k_{-1}[B]_{t}=k_{1}([A]_{0}-x)-k_{-1}x}
  
整理，可得某一时刻反应物
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
的浓度
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            t
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{t}}
  
的表达式：
  
    
      
        
          
            
              d
              t
            
            
              d
              x
            
          
        
        =
        
          
            1
            
              
                k
                
                  1
                
              
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
              −
              x
              (
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
              )
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {dt}{dx}}={\frac {1}{k_{1}[A]_{0}-x(k_{1}+k_{-1})}}}
  

  
    
      
        t
        =
        −
        
          
            1
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        [
        ln
        ⁡
        
          (
          
            k
            
              1
            
          
          [
          A
          
            ]
            
              0
            
          
          −
          x
          (
          
            k
            
              1
            
          
          +
          
            k
            
              −
              1
            
          
          )
          )
          −
          ln
          ⁡
          
            (
            
              k
              
                1
              
            
            [
            A
            
              ]
              
                0
              
            
            )
          
        
        ]
      
    
    {\displaystyle t=-{\frac {1}{k_{1}+k_{-1}}}[\ln {(k_{1}[A]_{0}-x(k_{1}+k_{-1}))-\ln {(k_{1}[A]_{0})}}]}
  

  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            t
          
        
        =
        
          
            
              
                k
                
                  1
                
              
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
              
                e
                
                  −
                  (
                  
                    k
                    
                      1
                    
                  
                  +
                  
                    k
                    
                      −
                      1
                    
                  
                  )
                  t
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        
        
        …
        (
        2
        )
      
    
    {\displaystyle [A]_{t}={\frac {k_{1}[A]_{0}e^{-(k_{1}+k_{-1})t}+k_{-1}[A]_{0}}{k_{1}+k_{-1}}}\qquad \qquad \ldots (2)}
  

  
    
      
        t
        =
        ∞
      
    
    {\displaystyle t=\infty }
  
时，得到
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            e
          
        
        =
        
          
            
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{e}={\frac {k_{-1}[A]_{0}}{k_{1}+k_{-1}}}}
  
，与上面的结果相吻合。将这些结果代入
  
    
      
        ln
        ⁡
        (
        
          
            
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
            
              [
              A
              
                ]
                
                  t
                
              
              −
              [
              A
              
                ]
                
                  e
                
              
            
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle \ln({\frac {[A]_{0}-[A]_{e}}{[A]_{t}-[A]_{e}}})}
  
，化简之后得到
  
    
      
        (
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            −
            1
          
        
        )
        t
      
    
    {\displaystyle (k_{1}+k_{-1})t}
  
，与上面(1)式结果相同。
为了求得反应的半衰期，令
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            t
          
        
        =
        
          
            1
            2
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{t}={\frac {1}{2}}[A]_{0}}
  
，将其代入上面(1)式或(2)式，可以得到：
  
    
      
        
          t
          
            
              
                1
                2
              
            
          
        
        =
        
          
            1
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        ln
        ⁡
        
          
            
              2
              
                k
                
                  1
                
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              −
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle t_{\tfrac {1}{2}}={\frac {1}{k_{1}+k_{-1}}}\ln {\frac {2k_{1}}{k_{1}-k_{-1}}}}
  
如果反应的
  
    
      
        K
      
    
    {\displaystyle K}
  
值很大，那么
  
    
      
        
          k
          
            1
          
        
        >>
        
          k
          
            −
            1
          
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}>>k_{-1}}
  
，
  
    
      
        
          t
          
            
              
                1
                2
              
            
          
        
        =
        
          
            1
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  −
                  1
                
              
            
          
        
        ln
        ⁡
        
          2
        
      
    
    {\displaystyle t_{\tfrac {1}{2}}={\frac {1}{k_{1}+k_{-1}}}\ln {2}}
  
。
可以看出，平衡反应中的半衰期与反应物的初始浓度无关。
对行反应的例子有：

乙酸和乙醇的酯化反应：
  
    
      
        
          
            CH
            
              3
            
            
              
            
          
          COOH
          +
          
            C
            
              2
            
            
              
            
          
          
            H
            
              5
            
            
              
            
          
          OH
          
            
              
                
                  
                    
                      ↽
                    
                    
                    
                    
                      −
                    
                  
                
              
              
                
                  
                    
                      −
                    
                    
                    
                    
                      ⇀
                    
                  
                
              
            
          
          
            CH
            
              3
            
            
              
            
          
          
            COOC
            
              2
            
            
              
            
          
          
            H
            
              5
            
            
              
            
          
          +
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O}}}
  

邻苯二甲酸酐与异辛醇反应生成邻苯二甲酸二异辛酯的反应。


连续反应 连续反应（又称串联反应、连串反应）指的是如下类型的化学反应：
  
    
      
        A
        
          
            →
            
              
                k
                
                  1
                
              
            
          
        
        B
        
          
            →
            
              
                k
                
                  2
                
              
            
          
        
        C
      
    
    {\displaystyle A{\xrightarrow {k_{1}}}B{\xrightarrow {k_{2}}}C}
  
第一个反应产生的
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
又可以再起反应生成
  
    
      
        C
      
    
    {\displaystyle C}
  
。反应的速率方程一般形式为：

对反应物
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
而言： 
  
    
      
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        −
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        ]
        
        
        …
        (
        3
        )
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[A]}{dt}}=-k_{1}[A]\qquad \qquad \ldots (3)}
  

对中间体
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
而言： 
  
    
      
        
          
            
              d
              [
              B
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        ]
        −
        
          k
          
            2
          
        
        [
        B
        ]
        
        
        …
        (
        4
        )
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[B]}{dt}}=k_{1}[A]-k_{2}[B]\qquad \qquad \ldots (4)}
  

对产物
  
    
      
        C
      
    
    {\displaystyle C}
  
而言： 
  
    
      
        
          
            
              d
              [
              C
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            2
          
        
        [
        B
        ]
        
        
        …
        (
        5
        )
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k_{2}[B]\qquad \qquad \ldots (5)}
  

对
  
    
      
        (
        3
        )
      
    
    {\displaystyle (3)}
  
式积分，得：
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            t
          
        
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
            
            t
          
        
        
        
        …
        (
        6
        )
      
    
    {\displaystyle [A]_{t}=[A]_{0}e^{-k_{1}t}\qquad \qquad \ldots (6)}
  

将
  
    
      
        (
        6
        )
      
    
    {\displaystyle (6)}
  
式代入
  
    
      
        (
        4
        )
      
    
    {\displaystyle (4)}
  
式，得：
  
    
      
        
          
            
              d
              [
              B
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        +
        
          k
          
            2
          
        
        [
        B
        ]
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
            
            t
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[B]}{dt}}+k_{2}[B]=k_{1}[A]_{0}e^{-k_{1}t}}
  

对其进行积分：

  
    
      
        [
        B
        ]
        
          e
          
            
              ∫
              
                0
              
              
                t
              
            
            
              k
              
                2
              
            
            d
            t
          
        
        =
        
          ∫
          
            0
          
          
            t
          
        
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
            
            t
          
        
        
          e
          
            
              ∫
              
                0
              
              
                t
              
            
            
              k
              
                2
              
            
            d
            t
          
        
        d
        t
      
    
    {\textstyle [B]e^{\int _{0}^{t}k_{2}dt}=\int _{0}^{t}k_{1}[A]_{0}e^{-k_{1}t}e^{\int _{0}^{t}k_{2}dt}dt}
  

  
    
      
        [
        B
        ]
        
          e
          
            
              k
              
                2
              
            
            t
          
        
        =
        
          ∫
          
            0
          
          
            t
          
        
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
            
            t
          
        
        
          e
          
            
              k
              
                2
              
            
            t
          
        
        d
        t
        =
        
          
            
              
                k
                
                  1
                
              
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              
                k
                
                  2
                
              
              −
              
                k
                
                  1
                
              
            
          
        
        [
        
          e
          
            (
            
              k
              
                2
              
            
            −
            
              k
              
                1
              
            
            )
            t
          
        
        −
        1
        ]
      
    
    {\displaystyle [B]e^{k_{2}t}=\int _{0}^{t}k_{1}[A]_{0}e^{-k_{1}t}e^{k_{2}t}dt={\frac {k_{1}[A]_{0}}{k_{2}-k_{1}}}[e^{(k_{2}-k_{1})t}-1]}
  

  
    
      
        [
        B
        ]
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
         
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              
                k
                
                  2
                
              
              −
              
                k
                
                  1
                
              
            
          
        
        (
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
            
            t
          
        
        −
        
          e
          
            −
            
              k
              
                2
              
            
            t
          
        
        )
        
        
        …
        (
        7
        )
      
    
    {\displaystyle [B]=[A]_{0}\ {\frac {k_{1}}{k_{2}-k_{1}}}(e^{-k_{1}t}-e^{-k_{2}t})\qquad \qquad \ldots (7)}
  

由于

  
    
      
        [
        A
        ]
        +
        [
        B
        ]
        +
        [
        C
        ]
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]+[B]+[C]=[A]_{0}}
  

  
    
      
        [
        C
        ]
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        [
        A
        ]
        −
        [
        B
        ]
      
    
    {\displaystyle [C]=[A]_{0}-[A]-[B]}
  

将
  
    
      
        (
        6
        )
      
    
    {\displaystyle (6)}
  
和
  
    
      
        (
        7
        )
      
    
    {\displaystyle (7)}
  
式代入，可得：
  
    
      
        [
        C
        ]
        =
        
          
            
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              
                k
                
                  2
                
              
              −
              
                k
                
                  1
                
              
            
          
        
        [
        
          k
          
            2
          
        
        (
        1
        −
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
            
            t
          
        
        )
        −
        
          k
          
            1
          
        
        (
        1
        −
        
          e
          
            −
            
              k
              
                2
              
            
            t
          
        
        )
        ]
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        (
        1
        +
        
          
            
              
                k
                
                  1
                
              
              
                e
                
                  −
                  
                    k
                    
                      2
                    
                  
                  t
                
              
              −
              
                k
                
                  2
                
              
              
                e
                
                  −
                  
                    k
                    
                      1
                    
                  
                  t
                
              
            
            
              
                k
                
                  2
                
              
              −
              
                k
                
                  1
                
              
            
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle [C]={\frac {[A]_{0}}{k_{2}-k_{1}}}[k_{2}(1-e^{-k_{1}t})-k_{1}(1-e^{-k_{2}t})]=[A]_{0}(1+{\frac {k_{1}e^{-k_{2}t}-k_{2}e^{-k_{1}t}}{k_{2}-k_{1}}})}
  

这样，
  
    
      
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle [A]}
  
、
  
    
      
        [
        B
        ]
      
    
    {\displaystyle [B]}
  
、
  
    
      
        [
        C
        ]
      
    
    {\displaystyle [C]}
  
 三个浓度就都可以求出了。如果中间体
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
是目标产物，则
  
    
      
        [
        B
        ]
      
    
    {\displaystyle [B]}
  
达到最大值时（最佳时间）就必须终止反应。通过将
  
    
      
        (
        7
        )
      
    
    {\displaystyle (7)}
  
式对
  
    
      
        t
      
    
    {\displaystyle t}
  
取导数，令其为0，可以求出中间体
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的最佳时间
  
    
      
        
          t
          
            
              max
            
          
        
      
    
    {\displaystyle t_{\mbox{max}}}
  
和
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的最大浓度
  
    
      
        [
        B
        
          ]
          
            
              max
            
          
        
      
    
    {\displaystyle [B]_{\mbox{max}}}
  
：

  
    
      
        
          t
          
            
              max
            
          
        
        =
        
          
            
              ln
              ⁡
              
                
                  
                    
                      k
                      
                        1
                      
                    
                    
                      k
                      
                        2
                      
                    
                  
                
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              −
              
                k
                
                  2
                
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle t_{\mbox{max}}={\frac {\ln {\dfrac {k_{1}}{k_{2}}}}{k_{1}-k_{2}}}}
  
， 
  
    
      
        [
        B
        
          ]
          
            
              max
            
          
        
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          
            (
            
              
                
                  k
                  
                    1
                  
                
                
                  k
                  
                    2
                  
                
              
            
            )
          
          
            
              
                
                  k
                  
                    2
                  
                
                
                  
                    k
                    
                      2
                    
                  
                  −
                  
                    k
                    
                      1
                    
                  
                
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle [B]_{\mbox{max}}=[A]_{0}\left({\frac {k_{1}}{k_{2}}}\right)^{\dfrac {k_{2}}{k_{2}-k_{1}}}}
  

用稳态近似法分析也可以取得类似的结果。
连续反应的例子有：

丙烯被氧气氧化为丙酮、乙酸的反应：
  
    
      
        
          
            C
            
              3
            
            
              
            
          
          
            H
            
              6
            
            
              
            
          
          
            
              →
              
                
                  O
                  2
                
              
            
          
          
            CH
            
              3
            
            
              
            
          
          
            COCH
            
              3
            
            
              
            
          
          
            
              →
              
                
                  O
                  2
                
              
            
          
          
            CH
            
              3
            
            
              
            
          
          COOH
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {C3H6 ->[O_2] CH3COCH3 ->[O_2] CH3COOH}}}
  

4-氨基偶氮苯用发烟硫酸磺化时发生的反应： 4－氨基偶氮苯 
  
    
      
         
         
        
          
            →
            
              
                H
                
                  2
                
              
              S
              
                O
                
                  4
                
              
            
          
        
         
      
    
    {\displaystyle \ \ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ }
  
 一磺化物  
  
    
      
         
         
        
          
            →
            
              
                H
                
                  2
                
              
              S
              
                O
                
                  4
                
              
            
          
        
         
      
    
    {\displaystyle \ \ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ }
  
 二磺化物


平行反应 平行反应（又称竞争反应）指的是同一反应物可以同时进行几种不同的反应，生成不同的产物。

  
    
      
        A
        
          
            {
            
              
                
                   
                  
                    
                      →
                      
                        
                          k
                          
                            1
                          
                        
                      
                    
                  
                   
                  B
                
              
              
                
                   
                  
                    
                      →
                      
                        
                          k
                          
                            2
                          
                        
                      
                    
                  
                   
                  C
                
              
            
            
          
        
      
    
    {\displaystyle A{\begin{cases}\ {\xrightarrow {k_{1}}}\ B\\\ {\xrightarrow {k_{2}}}\ C\end{cases}}}
  

如果两个平行反应都是一级反应，则三个速率方程分别为：

  
    
      
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        (
        
          k
          
            1
          
        
        +
        
          k
          
            2
          
        
        )
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}=(k_{1}+k_{2})[A]}
  

  
    
      
         
        
          
            
              d
              [
              B
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle \ {\frac {d[B]}{dt}}=k_{1}[A]}
  

  
    
      
         
        
          
            
              d
              [
              C
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            2
          
        
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle \ {\frac {d[C]}{dt}}=k_{2}[A]}
  

对其积分可以得到
  
    
      
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle [A]}
  
、
  
    
      
        [
        B
        ]
      
    
    {\displaystyle [B]}
  
和
  
    
      
        [
        C
        ]
      
    
    {\displaystyle [C]}
  
的表达式：

  
    
      
         
        [
        A
        ]
        =
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        
          e
          
            −
            (
            
              k
              
                1
              
            
            +
            
              k
              
                2
              
            
            )
            t
          
        
      
    
    {\displaystyle \ [A]=[A]_{0}e^{-(k_{1}+k_{2})t}}
  

  
    
      
        [
        B
        ]
        =
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  2
                
              
            
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        (
        1
        −
        
          e
          
            −
            (
            
              k
              
                1
              
            
            +
            
              k
              
                2
              
            
            )
            t
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle [B]={\frac {k_{1}}{k_{1}+k_{2}}}[A]_{0}(1-e^{-(k_{1}+k_{2})t})}
  

  
    
      
        [
        C
        ]
        =
        
          
            
              k
              
                2
              
            
            
              
                k
                
                  1
                
              
              +
              
                k
                
                  2
                
              
            
          
        
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        (
        1
        −
        
          e
          
            −
            (
            
              k
              
                1
              
            
            +
            
              k
              
                2
              
            
            )
            t
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle [C]={\frac {k_{2}}{k_{1}+k_{2}}}[A]_{0}(1-e^{-(k_{1}+k_{2})t})}
  

一个比较重要的关系式是：
  
    
      
        
          
            
              [
              B
              ]
            
            
              [
              C
              ]
            
          
        
        =
        
          
            
              k
              
                1
              
            
            
              k
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {[B]}{[C]}}={\frac {k_{1}}{k_{2}}}}
  
，即任一瞬间两产物浓度之比都等于两反应速率常数之比。
两个平行反应分别为一级和二级反应：
想象下面的情形：反应物
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
在发生二级反应
  
    
      
        A
        +
        R
        →
        C
      
    
    {\displaystyle A+R\rightarrow C}
  
的同时，还有少量
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
发生水解（可以看作准一级反应）：
  
    
      
        A
        +
        
          H
          
            2
          
        
        O
        →
        B
      
    
    {\displaystyle A+H_{2}O\rightarrow B}
  
。因此，反应的速率方程为：

  
    
      
        
          
            
              d
              [
              B
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            1
          
        
        [
        A
        ]
        [
        
          H
          
            2
          
        
        O
        ]
        =
        
          k
          
            1
          
          ′
        
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[B]}{dt}}=k_{1}[A][H_{2}O]=k_{1}'[A]}
  
， 
  
    
      
        
          k
          
            1
          
          ′
        
      
    
    {\displaystyle k_{1}'}
  
代表假一级反应常数

  
    
      
        
          
            
              d
              [
              C
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        
          k
          
            2
          
        
        [
        A
        ]
        [
        R
        ]
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k_{2}[A][R]}
  

通过假设
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
        −
        [
        C
        ]
        ≈
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{0}-[C]\approx [A]_{0}}
  
，在对上述式子积分后，可以得出主要产物
  
    
      
        C
      
    
    {\displaystyle C}
  
的浓度 
  
    
      
        [
        C
        ]
      
    
    {\displaystyle [C]}
  
 和副产物
  
    
      
        B
      
    
    {\displaystyle B}
  
的浓度
  
    
      
        [
        B
        ]
      
    
    {\displaystyle [B]}
  
：

  
    
      
        [
        C
        ]
        =
        [
        R
        
          ]
          
            0
          
        
        [
        1
        −
        
          e
          
            −
            
              
                
                  k
                  
                    2
                  
                
                
                  k
                  
                    1
                  
                  ′
                
              
            
            [
            A
            
              ]
              
                0
              
            
            (
            1
            −
            
              e
              
                −
                
                  k
                  
                    1
                  
                  ′
                
                t
              
            
            )
          
        
        ]
      
    
    {\displaystyle [C]=[R]_{0}[1-e^{-{\frac {k_{2}}{k_{1}'}}[A]_{0}(1-e^{-k_{1}'t})}]}
  

  
    
      
        l
        n
        
          
            
              [
              R
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              [
              R
              
                ]
                
                  0
                
              
              −
              [
              C
              ]
            
          
        
        =
        
          
            
              
                k
                
                  2
                
              
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              k
              
                1
              
              ′
            
          
        
        (
        1
        −
        
          e
          
            −
            
              k
              
                1
              
              ′
            
            t
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle ln{\frac {[R]_{0}}{[R]_{0}-[C]}}={\frac {k_{2}[A]_{0}}{k_{1}'}}(1-e^{-k_{1}'t})}
  

  
    
      
        [
        B
        ]
        =
        −
        
          
            
              k
              
                1
              
              ′
            
            
              k
              
                2
              
            
          
        
        l
        n
        (
        1
        −
        
          
            
              [
              C
              ]
            
            
              [
              R
              
                ]
                
                  0
                
              
            
          
        
        )
      
    
    {\displaystyle [B]=-{\frac {k_{1}'}{k_{2}}}ln(1-{\frac {[C]}{[R]_{0}}})}
  

以上只是几种基本的复合反应类型，除此以外，还有很多情况是上述几种基本复合反应的混合。请有兴趣的读者参见酶动力学、米氏方程和酶抑制剂等文章。


速率方程的确定 速率方程的确定主要有以下三种方式：

微分法：对 
  
    
      
         
        −
        
          
            
              d
              [
              A
              ]
            
            
              d
              t
            
          
        
        =
        k
        [
        A
        
          ]
          
            n
          
        
      
    
    {\displaystyle \ -{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{n}}
  
 求对数，得到：

  
    
      
        ln
        ⁡
        
          
            (
            
              
                
                  d
                  [
                  A
                  ]
                
                
                  d
                  t
                
              
            
            )
          
        
        =
        ln
        ⁡
        
          k
        
        +
        n
        ln
        ⁡
        
          [
          A
          ]
        
      
    
    {\displaystyle \ln {\left({\frac {d[A]}{dt}}\right)}=\ln {k}+n\ln {[A]}}
  
，然后取若干个不同的初始浓度
  
    
      
        [
        A
        
          ]
          
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle [A]_{0}}
  
，分别从
  
    
      
        [
        A
        ]
        −
        t
      
    
    {\displaystyle [A]-t}
  
图上求出相应的斜率 
  
    
      
        
          
            
              d
              [
              A
              
                ]
                
                  0
                
              
            
            
              d
              t
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\frac {d[A]_{0}}{dt}}}
  
，求出 
  
    
      
        ln
        ⁡
        
          
            (
            
              −
              
                
                  
                    d
                    [
                    A
                    
                      ]
                      
                        0
                      
                    
                  
                  
                    d
                    t
                  
                
              
            
            )
          
        
        −
        ln
        ⁡
        
          [
          A
          
            ]
            
              0
            
          
        
      
    
    {\displaystyle \ln {\left(-{\frac {d[A]_{0}}{dt}}\right)}-\ln {[A]_{0}}}
  
直线的斜率，并进一步求出反应物
  
    
      
        A
      
    
    {\displaystyle A}
  
的反应级数。
尝试法／试差法：分别将某一化学反应的
  
    
      
        [
        A
        ]
      
    
    {\displaystyle [A]}
  
和
  
    
      
        t
      
    
    {\displaystyle t}
  
代入各种级数反应的积分速率方程，看哪一个最准确。
半衰期法：求得两个不同初始浓度下的反应半衰期，然后根据总结一节中的半衰期通式，求出反应级数。


参见 反应速率
速率常数
平衡态近似、稳态近似
表面化学反应


参考资料 外部链接 化学动力学（Word文档）
常用的反应速率方程式（Word文档）
速率方程（Google图书）（英文）