三氟化溴是一种卤素互化物，化学式为BrF3。这种无色、有毒、有腐蚀性的液体可溶于硫酸，但与水或有机化合物接触会发生爆炸。它是一种强氟化剂和无机离子化溶剂。它在核燃料生产和后处理过程中被用于生产六氟化铀（UF6）。


制备 三氟化溴最早由保罗·利比奥（Paul Lebeau）于1906年报道。他将溴单质与氟在20 °C下反应得到了三氟化溴：

  
    
      
        
          
             
            B
            
              r
              
                2
              
            
            +
            3
            
              F
              
                2
              
            
            →
            2
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ Br_{2}+3F_{2}\rightarrow 2BrF_{3}}}}
  

一氟化溴的歧化反应也产生三氟化溴：

  
    
      
        
          
             
            3
            B
            r
            F
            →
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
            +
            B
            
              r
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ 3BrF\rightarrow BrF_{3}+Br_{2}}}}
  


结构 与ClF3和IF3类似，BrF3分子也是T形的。价层电子对互斥理论中，中心溴原子连有两对孤对电子。每个轴向的Br-F键长度为1.81 A，而水平方向的为1.72 A。轴向Br-F键与水平Br-F键的夹角略小于90°，86.2°的键角是因为孤对电子的排斥比成键电子更强，键角的变小使得能量降低。


化学性质 BrF3是一种强氟化剂，但略弱于ClF3。这种液体能导电，因为它能发生自耦电离：

  
    
      
        
          
             
            2
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
            ⇌
            B
            r
            
              F
              
                2
              
              
                +
              
            
            +
            B
            r
            
              F
              
                4
              
              
                −
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ 2BrF_{3}\rightleftharpoons BrF_{2}^{+}+BrF_{4}^{-}}}}
  

许多离子型氟化物易溶于三氟化溴，并形成溶剂合碱（即路易斯酸碱的加合物）：

  
    
      
        
          
             
            K
            F
            +
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
            →
            K
            B
            r
            
              F
              
                4
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ KF+BrF_{3}\rightarrow KBrF_{4}}}}
  

此外少数共价型氟化物，例如四氟化硅、五氟化钒及类似化合物也可溶于三氟化溴，它们在溶液中作为路易斯酸。

  
    
      
        
          
             
            S
            b
            
              F
              
                5
              
            
            +
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
            →
            B
            r
            
              F
              
                2
              
              
                +
              
            
            S
            b
            
              F
              
                6
              
              
                −
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ SbF_{5}+BrF_{3}\rightarrow BrF_{2}^{+}SbF_{6}^{-}}}}
  

含BrF2+的物质与含BrF4-能发生类似于酸碱中和的反应：

  
    
      
        
          
             
            A
            
              g
              
                +
              
            
            B
            r
            
              F
              
                4
              
              
                −
              
            
            +
            B
            r
            
              F
              
                2
              
              
                +
              
            
            S
            b
            
              F
              
                6
              
              
                −
              
            
            →
            A
            g
            S
            b
            
              F
              
                6
              
            
            +
            2
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ Ag^{+}BrF_{4}^{-}+BrF_{2}^{+}SbF_{6}^{-}\rightarrow AgSbF_{6}+2BrF_{3}}}}
  

  
    
      
        
          
             
            
              K
              
                +
              
            
            B
            r
            
              F
              
                4
              
              
                −
              
            
            +
            (
            B
            r
            
              F
              
                2
              
              
                +
              
            
            
              )
              
                2
              
            
            S
            n
            
              F
              
                6
              
              
                2
                −
              
            
            →
            
              K
              
                2
              
            
            S
            n
            
              F
              
                6
              
            
            +
            4
            B
            r
            
              F
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {\ K^{+}BrF_{4}^{-}+(BrF_{2}^{+})_{2}SnF_{6}^{2-}\rightarrow K_{2}SnF_{6}+4BrF_{3}}}}
  

这类反应被广泛用于制取含氟配合物，例如AgAuF4、(NO2)SnF6、(NO)2SnF6、LiVF6、KRuF6等，在上述反应完成后真空蒸发除去三氟化溴即可得到产品。
三氟化溴能使高价氟配合物稳定，例如四氟化钯不能分离得到，但在三氟化溴中可制得它的配合物。稀有气体的氟化物也能在三氟化溴中与强路易斯酸形成加合物。


参考资料 外部链接 WebBook page for BrF3（页面存档备份，存于互联网档案馆）