溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。
溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。
在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS）。


非离子化合物 有机固体的溶解平衡是其固态部分与溶解部分之间的平衡：

  
    
      
        
          
            
              C
            
            
              12
            
          
          
            
              H
            
            
              22
            
          
          
            
              O
            
            
              11
            
          
        
        (
        s
        )
        ⇌
        
          
            
              C
            
            
              12
            
          
          
            
              H
            
            
              22
            
          
          
            
              O
            
            
              11
            
          
        
        (
        a
        q
        )
      
    
    {\displaystyle \mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (s)\rightleftharpoons \mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (aq)}
  

而平衡表达式可以如下所写（这适用于任何此类反应）：

  
    
      
        K
        =
        
          
            
              {
              
                
                  
                    
                      C
                    
                    
                      12
                    
                  
                  
                    
                      H
                    
                    
                      22
                    
                  
                  
                    
                      O
                    
                    
                      11
                    
                  
                
                (
                a
                q
                )
              
              }
            
            
              {
              
                
                  
                    
                      C
                    
                    
                      12
                    
                  
                  
                    
                      H
                    
                    
                      22
                    
                  
                  
                    
                      O
                    
                    
                      11
                    
                  
                
                (
                s
                )
              
              }
            
          
        
      
    
    {\displaystyle K={\frac {\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (aq)\right\}}{\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (s)\right\}}}}
  

K是平衡常数，花括号代表相应物质的活度，而根据定义，固体物质的活度是1。如果离子氛之间的作用可以忽略（一种常见的情形是溶液的浓度极低时），则活度也可用浓度代替：

  
    
      
        
          K
          
            s
          
        
        =
        
          [
          
            
              
                
                  C
                
                
                  12
                
              
              
                
                  H
                
                
                  22
                
              
              
                
                  O
                
                
                  11
                
              
            
            (
            a
            q
            )
          
          ]
        
        
      
    
    {\displaystyle K_{s}=\left[\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (aq)\right]\,}
  

方括号代表摩尔浓度（通常用M表示）。
这个表达式是说在达到溶解平衡时，水中含有的已溶解的糖的浓度等于K。在25℃时，当标准浓度为1mol/L时，蔗糖的K=1.971，这是在25℃时能溶解的蔗糖的最大量，这时的溶液被称为“饱和的”。如果当前溶液浓度低于饱和浓度，固体会继续溶解直到两者相等或所有固体均已经溶解；如果当前溶液浓度高于饱和浓度，这时的溶液是“过饱和的”，溶液中的蔗糖将会以固体形式析出，直到两者相等。这个过程可能是缓慢的，但是平衡常数描述的是体系平衡时的状态，不是体系达到平衡的速度。


离子化合物 离子化合物在溶解时通常会发生电离，即在水的作用下解离为离子。例如硫酸钙：

  
    
      
        
          
            C
            a
            S
            O
          
          
            4
          
        
        (
        s
        )
        ⇌
        
          
            
              Ca
            
          
          
            2
            +
          
        
        (
        a
        q
        )
        +
        
          
            
              SO
            
          
          
            4
          
          
            2
            −
          
        
        (
        a
        q
        )
        
      
    
    {\displaystyle \mathrm {CaSO} _{4}(s)\rightleftharpoons {\mbox{Ca}}^{2+}(aq)+{\mbox{SO}}_{4}^{2-}(aq)\,}
  

对上例而言，平衡表达式为：

  
    
      
        K
        =
        
          
            
              
                {
                
                  
                    
                      
                        Ca
                      
                    
                    
                      2
                      +
                    
                  
                  (
                  a
                  q
                  )
                
                }
              
              
                {
                
                  
                    
                      
                        SO
                      
                    
                    
                      4
                    
                    
                      2
                      −
                    
                  
                  (
                  a
                  q
                  )
                
                }
              
            
            
              {
              
                
                  
                    
                      CaSO
                    
                  
                  
                    4
                  
                
                (
                s
                )
              
              }
            
          
        
      
    
    {\displaystyle K={\frac {\left\{{\mbox{Ca}}^{2+}(aq)\right\}\left\{{\mbox{SO}}_{4}^{2-}(aq)\right\}}{\left\{{\mbox{CaSO}}_{4}(s)\right\}}}}
  

K被称作平衡常数，而花括号代表活度。固态物质的活度，根据定义，等于1。当溶液的浓度极低，即离子的活度可以看做1时，这个表达式可以改写为以下的“溶度积”表达式：

  
    
      
        
          K
          
            
              s
              p
            
          
        
        =
        c
        (
        
          
            C
            a
          
          
            2
            +
          
        
        (
        a
        q
        )
        )
        ⋅
        c
        (
        
          
            S
            O
          
          
            4
          
          
            2
            −
          
        
        (
        a
        q
        )
        )
        .
      
    
    {\displaystyle K_{\mathrm {sp} }=c({Ca}^{2+}(aq))\cdot c({SO}_{4}^{2-}(aq)).}
  

这个表达式说明了硫酸钙的水溶液达平衡时，由硫酸钙电离出的两种离子浓度的乘积等于Ksp，即溶度积。硫酸钙的溶度积为4.93×10−5。如果溶液中只含硫酸钙，即只含由其电离出的Ca2+和SO42−，那么每种离子的浓度为：

  
    
      
        
          
            
              K
              
                
                  s
                  p
                
              
            
          
        
        =
        
          
            4.93
            ×
            
              10
              
                −
                5
              
            
          
        
        =
        7.02
        ×
        
          10
          
            −
            3
          
        
        =
        c
        (
        
          
            C
            a
          
          
            2
            +
          
        
        )
        =
        c
        (
        
          
            S
            O
          
          
            4
          
          
            2
            −
          
        
        )
        .
      
    
    {\displaystyle {\sqrt {K_{\mathrm {sp} }}}={\sqrt {4.93\times 10^{-5}}}=7.02\times 10^{-3}=c({Ca}^{2+})=c({SO}_{4}^{2-}).}
  

当一种溶质电离为计量数不相等的几部分时：

  
    
      
        
          C
          a
          (
          O
          H
          
            )
            
              2
            
          
        
        (
        s
        )
        ⇌
        
          
            
              Ca
            
          
          
            2
            +
          
        
        (
        a
        q
        )
        +
        
          
            
              2OH
            
          
          
            −
          
        
        (
        a
        q
        )
        
      
    
    {\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}} (s)\rightleftharpoons {\mbox{Ca}}^{2+}(aq)+{\mbox{2OH}}^{-}(aq)\,}
  
,
Ksp的确定会稍有复杂。对于如下电离过程：

  
    
      
        
          A
        
        (
        s
        )
        ⇌
        
          
            
              xB
            
          
          
            p
            +
          
        
        (
        a
        q
        )
        +
        
          
            
              yC
            
          
          
            q
            −
          
        
        (
        a
        q
        )
        
      
    
    {\displaystyle \mathrm {A} (s)\rightleftharpoons {\mbox{xB}}^{p+}(aq)+{\mbox{yC}}^{q-}(aq)\,}
  

溶度积和溶解度的关系由以下方程确定：

  
    
      
        
          
            
              
                K
                
                  
                    s
                    p
                  
                
              
              
                
                  x
                  
                    x
                  
                
                ⋅
                
                  y
                  
                    y
                  
                
              
            
            
              n
            
          
        
        =
        
          
            C
            
              M
              
                M
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\sqrt[{n}]{K_{\mathrm {sp} } \over {x^{x}\cdot y^{y}}}}={C \over M_{M}}}
  

其中：

n是电离方程右边的总计量数（对上例，x+y），无量纲；
x是所有阳离子的总计量数，无量纲；
y是所有阴离子的总计量数，无量纲；
Ksp是溶度积，(mol/kg)n；
C是化合物A的溶解度（A的质量比溶液的质量），无量纲；
MM是化合物A的摩尔质量，kg/mol。
上述方程假设电离过程发生在纯溶剂（无同离子效应发生），亦不存在络合和水解（即溶液中只存在Bp+和Cq-），且浓度小到离子活度可被认为等于1。


= 同离子效应 =
同离子效应是指溶解平衡依据勒沙特列原理发生的移动。在上例中，如向饱和的硫酸钙溶液中加入硫酸根离子（即加入易溶的硫酸盐，如硫酸钠等）会造成硫酸钙沉淀，直到离子浓度的乘积再次满足溶度积为止。


= 盐效应 =
盐效应 是指溶液中存在的其它盐，即使没有相同的离子，也会对离子强度造成影响，进而影响离子活度。因此即使Ksp保持不变，溶解度也会发生改变（默认固体的活度依旧为1）。


= 状态效应 =
在电离时，离子化合物通常解离成组成它们的离子，但这些离子在溶液中可能发生其它反应而改变他们的状态。在这类反应发生时，即使溶度积保持不变，溶解度也总会增加。例如碳酸钙的溶解平衡可表示为：

  
    
      
        
          
            C
            a
            C
            O
          
          
            3
          
        
        (
        s
        )
        ⇌
        
          
            
              Ca
            
          
          
            2
            +
          
        
        (
        a
        q
        )
        +
        
          
            
              CO
            
          
          
            3
          
          
            2
            −
          
        
        (
        a
        q
        )
        
      
    
    {\displaystyle \mathrm {CaCO} _{3}(s)\rightleftharpoons {\mbox{Ca}}^{2+}(aq)+{\mbox{CO}}_{3}^{2-}(aq)\,}
  

  
    
      
        
          K
          
            
              s
              p
            
          
        
        =
        
          [
          
            
              
                
                  Ca
                
              
              
                2
                +
              
            
            (
            a
            q
            )
          
          ]
        
        
          [
          
            
              
                
                  CO
                
              
              
                3
              
              
                2
                −
              
            
            (
            a
            q
            )
          
          ]
        
        .
        
      
    
    {\displaystyle K_{\mathrm {sp} }=\left[{\mbox{Ca}}^{2+}(aq)\right]\left[{\mbox{CO}}_{3}^{2-}(aq)\right].\,}
  

如果溶液的pH适合，碳酸根有可能变为碳酸氢根，那么固体的溶解度将会增加以确保溶度积保持不变。
相似地，如果一种络合剂（如EDTA）存在，溶解度亦会增加，因为钙离子会和EDTA发生配位，而配位的钙离子是不能参与溶解平衡的。
要正确地从溶度积推算溶解度，离子在溶液中可能发生的反应需要已知。如果没有这样做，推算可能会出现极大的误差。


= 相效应 =
平衡被定义为针对特定的物相，因此，对于固体的不同相态，溶度积一般是不同的。例如，即便文石和方解石具有相同的化学性质（均为碳酸钙），它们还是有不同的溶度积。然而，在一定条件下，由于热力学因素，只有一个相态会是稳定的，因此这一相态会进入真正的平衡。


= 粒子尺寸效应 =
溶解度常数在热力学上定义作大的单晶参与平衡时的常数。当溶质粒子变小时，溶解度会增加，因为有额外的表面积能作用。这种效应通常很小，除非溶质颗粒变得非常小（接近于微米数量级）。粒子半径对溶解度的影响如下所示：

  
    
      
        log
        ⁡
        
          (
          
            ∗
          
        
        
          K
          
            A
          
        
        )
        =
        log
        ⁡
        
          (
          
            ∗
          
        
        
          K
          
            A
            →
            0
          
        
        )
        +
        
          
            
              2
              γ
              
                A
                
                  m
                
              
            
            
              3
              ln
              ⁡
              (
              10
              )
              R
              T
            
          
        
      
    
    {\displaystyle \log(^{*}K_{A})=\log(^{*}K_{A\to 0})+{\frac {2\gamma A_{m}}{3\ln(10)RT}}}
  

在此，
  
    
      
        
          
          
            ∗
          
        
        
          K
          
            A
          
        
      
    
    {\displaystyle ^{*}K_{A}}
  
是当溶质粒子摩尔表面积为A时的溶解度常数，
  
    
      
        
          
          
            ∗
          
        
        
          K
          
            A
            →
            0
          
        
      
    
    {\displaystyle ^{*}K_{A\to 0}}
  
是当溶质粒子摩尔表面积趋于0时的溶解度常数（例如当溶质粒子非常大时），γ是溶质离子在溶剂中的表面张力，Am是溶质的摩尔表面积（m2/mol），R是理想气体常数，T是绝对温度。.


溶解度常数 大量化合物的溶解度常数已经通过实验确定，对于离子化合物，更常见的是溶度积。浓度单位除非另有说明均为摩尔，有时溶解度的单位也可能是g/L。
在25℃一些物质的溶解度常数：

碳酸钡: 2.60×10−9
氯化亚铜: 1.72×10−7
硫酸铅: 1.81×10−8
碳酸镁: 1.15×10−5
氯化银: 1.70×10−10
溴化银: 7.7×10−13
氢氧化钙: 8.0×10−6


參見 溶度积表
溶解度
溶解度表


参考资料 外部链接 UC Berkeley video lecture （页面存档备份，存于互联网档案馆） on solubility equilibria
IUPAC-NIST solubility database （页面存档备份，存于互联网档案馆）
Solubility products of simple inorganic compounds （页面存档备份，存于互联网档案馆）
Solubility challenge （页面存档备份，存于互联网档案馆） Predict solubilities from a data base of 100 molecules. The database, of mostly compounds of pharmaceutical interest, is available at One hundred molecules with solubilities (Text file, tab separated) （页面存档备份，存于互联网档案馆）.