氨（英語：Ammonia，或称氨氣、無水氨，曾音譯作氬、阿摩尼亞，分子式为NH3）是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶於水。常温常压下，1單位体积水可溶解700倍体积的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或间接的組成部分，具有腐蝕性等危險性质。
由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006年，氨的全球產量估計為1.465億吨，主要用於製造商業清潔產品。
氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。


制法  实验室制取  加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，可制得少量氨气：

  
    
      
        
          2
          
          
            NH
            
              4
            
            
              
            
          
          Cl
          
            +
          
          Ca
          
            
              (
              OH
              )
            
            
              2
            
            
              
            
          
          ⟶
          2
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          ↑
          +
          
            CaCl
            
              2
            
            
              
            
          
          
            +
          
          2
          
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}}
  

由于产物中含有水蒸气，故反应物需用碱石灰净化。
注意不能用硝酸铵代替氯化铵，因硝酸铵不稳定且产物不单一；也不能用氢氧化钾和氢氧化钠代替氢氧化钙，因为二者皆易吸收产物中的水，阻止进一步反应。吸收水蒸气不能用浓硫酸和固体氯化钙，因二者皆能与氨气反应。
若有浓氨水，亦可加热之，制备氨气：

  
    
      
        
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          ⋅
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
          
            
              →
              
                
                  △
                
              
            
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          ↑
          +
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}}
  


 氮化物制法  可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑


 工业合成氨  如今，工业制备氨气主要是通过哈柏法，即在约700K及200个大气压下，以铁为催化剂制成。然而此法耗费大量原料及能量，仅此一项即占全球碳排放量的3%，消耗5%的天然气，故有新的制氨法被提出。日本化学家细野秀雄提出用更有效的含钌及钡-铈催化剂催化氮气与水的反应制得氨气，此法已在日本投产使用。


鉴定 鉴定氨气需将待测气体通入水中溶解，然后用奈斯勒试剂（碘化汞钾和氢氧化钾的混合物）测试，溶液会变黄色：
NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O


氨水 氨水（NH3(aq)，也常寫成 NH4OH）又稱為阿摩尼亞水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。
氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。
氨的在水中的電離可以表示為：

  
    
      
        
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          ⋅
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
          
            =
          
          
            
              
                NH
                
                  4
                
                
                  
                
              
            
            
              +
            
          
          +
          
            OH
            
              −
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}}
  

反應平衡常數
  
    
      
        
          K
          
            b
          
        
        =
        1.8
        ×
        
          10
          
            −
            5
          
        
      
    
    {\displaystyle K_{b}=1.8\times 10^{-5}}
  
。
1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為NH4+。
氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。


用途 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。
由於氨擁有强烈的刺激性氣味，在医疗方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
生產硝酸
玻璃清潔劑
有八成的氨生產氮肥
航空燃料（X-15）
氨是最广泛用的制冷剂之一，可用于空调、冷藏和低温，能用于各种形式的制冷压缩机，蒸发温度可控制在5度至零下65度，代號R717。


反应 = 络合反应 =
NH3分子中氮原子有一对孤对电子，可以作为电子对给予体（路易斯碱）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：

  
    
      
        
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          +
          
            H
            
              +
            
          
          
            =
          
          
            
              
                NH
                
                  4
                
                
                  
                
              
            
            
              +
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}}
  

NH3亦可与金属离子如Ag+、Cu2+等发生錯合，生成錯合物：

  
    
      
        
          
            Ag
            
              +
            
          
          +
          2
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          
            =
          
          
            
              [
              Ag
              
                
                  (
                  
                    NH
                    
                      3
                    
                    
                      
                    
                  
                  )
                
                
                  2
                
                
                  
                
              
              ]
            
            
              +
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}}
  

  
    
      
        
          
            
              Cu
            
            
              2
              
              +
            
          
          +
          4
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          
            =
          
          
            
              
                [
                Cu
                
                  
                    (
                    
                      NH
                      
                        3
                      
                      
                        
                      
                    
                    )
                  
                  
                    4
                  
                  
                    
                  
                
                ]
              
            
            
              2
              
              +
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}}
  


= 氧化还原 =
NH3分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N2或更高价氮化合物。
如NH3在纯氧中燃烧，生成N2：

  
    
      
        
          4
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          +
          3
          
          
            O
            
              2
            
            
              
            
          
          
            =
          
          2
          
          
            N
            
              2
            
            
              
            
          
          +
          6
          
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}}
  
(ΔHºr = –1267.20 kJ/mol)
在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。

  
    
      
        
          4
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          +
          5
          
          
            O
            
              2
            
            
              
            
          
          
            =
          
          4
          
          NO
          +
          6
          
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}}
  

可还原CuO为Cu：

  
    
      
        
          2
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          +
          3
          
          CuO
          
            =
          
          
            N
            
              2
            
            
              
            
          
          +
          3
          
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          O
          +
          3
          
          Cu
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}}
  

常温下NH3可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：

  
    
      
        
          2
          
          
            NH
            
              3
            
            
              
            
          
          +
          3
          
          
            Cl
            
              2
            
            
              
            
          
          
            =
          
          
            N
            
              2
            
            
              
            
          
          +
          6
          
          HCl
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}}
  


= 酸鹼中和 =
氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO3+NH3→NH4NO3
氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。
酸鹼中和是放熱反應。


= 有機反應 =
氨分子的氮上有一對孤對電子，而且帶部分負電荷，因此氨具有親核性。換言之，氨是個親核試劑，因此可與親電體反應。
例如，氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應又稱氨解反應。

RX + NH3 → RNH2+ HX
又如，氨跟酰氯發生親核酰基取代反應，生成酰胺。


液氨 液氨（NH3）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑，也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。


備注 參見 铵
胺
聯氨
酸碱电子理论
氮族元素的氫化物