氧化鋰（Li2O）是一種無機化合物，可透過鋰在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。

4Li + O2 → 2Li2O
2Li + O2 → Li2O2
高純度的Li2O可由過氧化鋰(Li2O2)在450°C的熱分解中制得。 

2Li2O2 → 2Li2O + O2


製取 一般來說，氧化鋰是藉由锂在空气中燃燒而產生。由于锂的极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生很少的过氧化锂。

  
    
      
        
          
            4
            L
            i
            +
            
              O
              
                2
              
            
            →
            2
            L
            
              i
              
                2
              
            
            O
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}}
  

氧化鋰也可以藉由在氦气流中加熱過氧化鋰至450℃而產生：

  
    
      
        
          
            2
            L
            
              i
              
                2
              
            
            
              O
              
                2
              
            
            →
            2
            L
            
              i
              
                2
              
            
            O
            +
            
              O
              
                2
              
            
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}}
  

在氢气氛中将铂舟中的碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800°C都可以製得氧化锂：

  
    
      
        
          
            L
            
              i
              
                2
              
            
            C
            
              O
              
                3
              
            
            →
            L
            
              i
              
                2
              
            
            O
            +
            C
            
              O
              
                2
              
            
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}}
  

  
    
      
        
          
            4
            L
            i
            N
            
              O
              
                3
              
            
            →
            2
            L
            
              i
              
                2
              
            
            O
            +
            4
            N
            
              O
              
                2
              
            
            +
            
              O
              
                2
              
            
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}}
  

  
    
      
        
          
            2
            L
            i
            O
            H
            →
            L
            
              i
              
                2
              
            
            O
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {2LiOH\rightarrow Li_{2}O+H_{2}O\,}}}
  


结构 固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。
气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。


化学性质 當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰水溶液：

  
    
      
        
          
            L
            
              i
              
                2
              
            
            O
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
            →
            2
            L
            i
            O
            H
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}}
  

与酸性化合物反应则得到各种锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物（如氧化铜、氧化铁）和固态非金属氧化物（如三氧化二硼、二氧化硅）反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。
氧化锂也可以被铝、硅还原为单质锂。


參見 鋰
硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰
氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫


参考资料