布朗斯特-劳里酸碱理论中，弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，可通过以下公式计算： 

  
    
      
        
          
            pH
          
        
        =
        −
        
          log
          
            10
          
        
        ⁡
        
          [
          
            
              
                H
              
            
            
              +
            
          
          ]
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}
  

相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。
碱阴离子的电离平衡不涉及H+，通常以OH−离子浓度先计算pOH：

  
    
      
        
          
            pOH
          
        
        =
        −
        
          log
          
            10
          
        
        ⁡
        
          [
          
            
              
                OH
              
            
            
              −
            
          
          ]
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}
  

共轭酸（如NH4+）与共轭碱（如NH3）的酸碱平衡式相乘，得到：

  
    
      
        
          K
          
            a
          
        
        ×
        
          K
          
            b
          
        
        =
        
          
            
              [
              
                H
                
                  3
                
              
              
                O
                
                  +
                
              
              ]
              [
              N
              
                H
                
                  3
                
              
              ]
            
            
              [
              N
              
                H
                
                  4
                
                
                  +
                
              
              ]
            
          
        
        ×
        
          
            
              [
              N
              
                H
                
                  4
                
                
                  +
                
              
              ]
              [
              O
              
                H
                
                  −
                
              
              ]
            
            
              [
              N
              
                H
                
                  3
                
              
              ]
            
          
        
        =
        [
        
          H
          
            3
          
        
        
          O
          
            +
          
        
        ]
        [
        O
        
          H
          
            −
          
        
        ]
      
    
    {\displaystyle K_{a}\times K_{b}={[H_{3}O^{+}][NH_{3}] \over [NH_{4}^{+}]}\times {[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}=[H_{3}O^{+}][OH^{-}]}
  

由于
  
    
      
        
          
            K
            
              w
            
          
        
        =
        [
        
          H
          
            3
          
        
        
          O
          
            +
          
        
        ]
        [
        O
        
          H
          
            −
          
        
        ]
      
    
    {\displaystyle {K_{w}}=[H_{3}O^{+}][OH^{-}]}
  
，因此
  
    
      
        
          K
          
            a
          
        
        ×
        
          K
          
            b
          
        
        =
        
          K
          
            w
          
        
      
    
    {\displaystyle K_{a}\times K_{b}=K_{w}}
  
。
等式两边同时取对数，得：

  
    
      
        l
        o
        g
        
          K
          
            a
          
        
        +
        l
        o
        g
        
          K
          
            b
          
        
        =
        l
        o
        g
        
          K
          
            w
          
        
      
    
    {\displaystyle logK_{a}+logK_{b}=logK_{w}}
  

最后等式两边同乘-1，结果为：

  
    
      
        p
        
          K
          
            a
          
        
        +
        p
        
          K
          
            b
          
        
        =
        p
        
          K
          
            w
          
        
        =
        14.00
      
    
    {\displaystyle pK_{a}+pK_{b}=pK_{w}=14.00}
  

pH值可由已知的pOH值代入下式计算：

pH = pKw - pOH，pKw = 14.00
与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作Kb，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，Kb值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡：

  
    
      
        
          
            K
            
              b
            
          
          =
          
            
              
                [
                N
                
                  H
                  
                    4
                  
                  
                    +
                  
                
                ]
                [
                O
                
                  H
                  
                    −
                  
                
                ]
              
              
                [
                N
                
                  H
                  
                    3
                  
                
                ]
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle \mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}} }
  

pH值计算涉及的H+浓度与OH−浓度通过水的离子积联系起来，Kw = 1.0x10−14，见水的自偶电离。强碱中H+浓度较低，即OH−浓度更高，Kb更大。


反应平衡 通常以碱的共轭酸百分比来描述弱碱的碱性强弱。若共轭酸浓度更大，则表明pH值更大，若更小则相反。弱碱的共轭酸浓度通常较低。
酸碱平衡式为：

  
    
      
        B
        (
        a
        q
        )
        +
        
          H
          
            2
          
        
        O
        (
        l
        )
        ↔
        H
        
          B
          
            +
          
        
        (
        a
        q
        )
        +
        O
        
          H
          
            −
          
        
        (
        a
        q
        )
      
    
    {\displaystyle B(aq)+H_{2}O(l)\leftrightarrow HB^{+}(aq)+OH^{-}(aq)}
  
，B表示碱

  
    
      
        P
        e
        r
        c
        e
        n
        t
        a
        g
        e
         
        p
        r
        o
        t
        o
        n
        a
        t
        e
        d
        =
        
          
            
              m
              o
              l
              a
              r
              i
              t
              y
               
              o
              f
               
              H
              
                B
                
                  +
                
              
            
            
               
              i
              n
              i
              t
              i
              a
              l
               
              m
              o
              l
              a
              r
              i
              t
              y
               
              o
              f
               
              B
            
          
        
        ×
        100
        %
        =
        
          
            
              [
              
                
                  H
                  B
                
                
                  +
                
              
              ]
            
            
              [
              B
              
                ]
                
                  i
                  n
                  i
                  t
                  i
                  a
                  l
                
              
            
          
        
        
          ×
          100
          %
        
      
    
    {\displaystyle Percentage\ protonated={molarity\ of\ HB^{+} \over \ initial\ molarity\ of\ B}\times 100\%={[{HB}^{+}] \over [B]_{initial}}{\times 100\%}}
  

式中[B]initial表示假想的反应发生前碱的摩尔浓度。


例子 计算0.20 mol/L吡啶水溶液的pH及酸型所占的百分比，吡啶：C5H5N，Kb为1.8 x 10−9。
首先写出酸碱平衡反应式：

  
    
      
        
          
            H
            
              2
            
          
          O
          (
          l
          )
          +
          
            C
            
              5
            
          
          
            H
            
              5
            
          
          N
          (
          a
          q
          )
          ↔
          
            C
            
              5
            
          
          
            H
            
              5
            
          
          N
          
            H
            
              +
            
          
          (
          a
          q
          )
          +
          O
          
            H
            
              −
            
          
          (
          a
          q
          )
        
      
    
    {\displaystyle \mathrm {H_{2}O(l)+C_{5}H_{5}N(aq)\leftrightarrow C_{5}H_{5}NH^{+}(aq)+OH^{-}(aq)} }
  

  
    
      
        
          K
          
            b
          
        
        =
        
          
            
              [
              
                C
                
                  5
                
              
              
                H
                
                  5
                
              
              N
              
                H
                
                  +
                
              
              ]
              [
              O
              
                H
                
                  −
                
              
              ]
            
            
              [
              
                C
                
                  5
                
              
              
                H
                
                  5
                
              
              N
              ]
            
          
        
      
    
    {\displaystyle K_{b}=\mathrm {[C_{5}H_{5}NH^{+}][OH^{-}] \over [C_{5}H_{5}N]} }
  

浓度列表，单位为mol/L：

即，有0.0095%的吡啶以共轭酸C5H6N+的形式存在。


常见的弱碱 丙氨酸——C3H5O2NH2
氨——NH3
甲胺——CH3NH2
吡啶——C5H5N


参见 强碱
超强碱
弱酸
強酸
超強酸


参考资料 外部链接 https://archive.today/20010222063605/http://wine1.sb.fsu.edu/chm1046/notes/AcidBase/WeakBase/WeakBase.htm
http://www.chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/bases.html （页面存档备份，存于互联网档案馆）
http://bouman.chem.georgetown.edu/S02/lect16/lect16.htm （页面存档备份，存于互联网档案馆）
http://www.intute.ac.uk/sciences/reference/plambeck/chem1/p01154.htm （页面存档备份，存于互联网档案馆）