硫化硼是一种无机化合物，化学式为B2S3。它曾在“高科技”玻璃与制备有机硫化合物方面受到重视。和硫化硅、硫化磷一样，硫化硼可以和水（或者潮湿的空气）反应，放出硫化氢。因此，硫化硼必须储存在无水环境中。
和氧化硼一样，硫化硼和其他硫化物（如P4S10）混合时，形成玻璃。与传统的硼硅玻璃相比，这类玻璃可以吸收低频的红外线的能量。
硫化硼可以将酮转化为相应的硫酮。例如，二苯甲酮转化为二苯甲硫酮的过程如下:

B2S3 + 3 (C6H5)2C=O → B2O3 + 3 (C6H5)2C=S
根据实践，B2S3有很高的实用价值。


制备 第一次硫化硼的合成是由Jons Jakob Berzelius在1824年，通过无定形硼与硫蒸汽的直接化合得到。

  
    
      
        
          
            2
            B
            +
            3
            S
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2B+3S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}}}}
  

Friedrich Wohler和Henri Etienne Sainte-Claire Deville则在1858年用了另一种合成方法来制备硫化硼，他们用硼和硫化氢的反应来制备。

  
    
      
        
          
            2
            B
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            S
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2B+3H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+3H_{2}}}}
  

除了以上方法外，B2S3还可以通过铁或者锰的硼化物与硫化氢在300℃反应得到。

  
    
      
        
          
            2
            F
            e
            B
            +
            4
            
              H
              
                2
              
            
            S
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            F
            e
            S
            +
            4
            
              H
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2FeB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+FeS+4H_{2}}}}
  

  
    
      
        
          
            2
            M
            n
            B
            +
            4
            
              H
              
                2
              
            
            S
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            M
            n
            S
            +
            4
            
              H
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2MnB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+MnS+4H_{2}}}}
  

二硫化碳在930℃作用于硼单质也可产生硫化硼：

  
    
      
        
          
            4
            B
            +
            3
            C
            
              S
              
                2
              
            
             
            
              
                →
                
                  
                    930
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            2
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            3
            C
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4B+3CS_{2}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2B_{2}S_{3}+3C}}}
  


物理性质 硫化硼是一种白色晶体或无定形的粉末，加热变粘稠。微溶于三氯化磷和二氯化硫。


化学性质 硫化硼极易水解，也易醇解：

  
    
      
        
          
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            6
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            2
            
              H
              
                3
              
            
            B
            
              O
              
                3
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            S
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}
  

其水解在潮湿空气中便可发生。
硫化硼也能还原氧化性的酸：

  
    
      
        
          
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            9
            
              H
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            2
            
              H
              
                3
              
            
            B
            
              O
              
                3
              
            
            +
            12
            S
            
              O
              
                2
              
            
            ↑
            +
            6
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+12SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}
  

  
    
      
        
          
            
              B
              
                2
              
            
            
              S
              
                3
              
            
            +
            24
            H
            N
            
              O
              
                3
              
            
             
            
              
                →
                
                  
                    100
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            2
            
              H
              
                3
              
            
            B
            
              O
              
                3
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            24
            N
            
              O
              
                2
              
            
            ↑
            +
            6
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}SO_{4}+24NO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}
  


应用 硫化硼可以应用于有机合成。也能用作核反应堆的控制棒。


参考资料