Brønsted–Lowrys syre-baseteori

Brønsted-Lowry syre-baseteorien (også kalt protonteori om syrer og baser) er en syre-basereaksjonsteori som ble foreslått uavhengig av Johannes Nicolaus Brønsted og Thomas Martin Lowry i 1923. Det grunnleggende konseptet om denne teorien er at når en syre og en base reagerer med hverandre, danner syren sin konjugerte base, og basen danner sin konjugerte syre ved utveksling av et proton (hydrogenkation eller H+). Denne teorien er en generalisering av Arrhenius-teorien. 


== Definisjon av syre og base ==

I Arrhenius-teorien er syrer definert som stoffer som dissosierer i vandig løsning for å gi H+ (hydrogenioner), mens baser er definert som stoffer som dissosierer i vandig løsning for å gi OH- (hydroksidioner).I 1923 foreslo den fysikalske kjemikere Johannes Nicolaus Brønsted fra Danmark og Thomas Martin Lowry fra England begge uavhengige teorier som bærer deres navn. I Brønsted–Lowry-teorien er syrer og baser definert av måten de reagerer med hverandre på, noe som gir større generalitet. Definisjonen uttrykkes i form av likevektsuttrykket:

  
    
      
        
          syre
          

          
          +
          base
          
            
              
                
                  
                    
                      ↽
                    
                    
                    
                    
                      −
                    
                  
                
              
              
                
                  
                    
                      −
                    
                    
                    
                    
                      ⇀
                    
                  
                
              
            
          
          konjugert
           
          syre
           
          +
          konjugert
           
          base
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {syre{}+base<=>konjugert\ syre\ +konjugert\ base}}}
  Med en syre 
  
    
      
        
          HA
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {HA}}}
  , kan ligningen skrives som:

  
    
      
        
          HA
          +
          B
          
            
              
                
                  
                    
                      ↽
                    
                    
                    
                    
                      −
                    
                  
                
              
              
                
                  
                    
                      −
                    
                    
                    
                    
                      ⇀
                    
                  
                
              
            
          
          
            A
            
              −
            
          
          +
          
            HB
            
              +
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {HA + B <=>A- + HB+}}}
  Likevekstegnet, ⇌, brukes fordi reaksjonen kan skje både fremover og bakover. Syren, 
  
    
      
        
          HA
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {HA}}}
  , kan miste et proton og bli dens konjugerte base, A−. Basen, B, kan akseptere et proton for å bli dens konjugerte syre, HB+. De fleste syre-base reaksjoner er raske, så komponentene i reaksjonen er vanligvis i dynamisk likevekt med hverandre.


== Referanser ==