Massevirkningsloven

Massevirkningsloven eller Guldberg-Waages lov er en lov som for en reversibel kjemisk reaksjon gir sammenhengen mellom reaktantenes aktiviteter ved kjemisk likevekt. Massevirkningsloven ble formulert i 1864 av de to norske kjemikerne Cato Guldberg og Peter Waage som arbeidet ved Kjemisk institutt, Det Kongelige Frederiks Universitet (dagens UiO).


== Matematisk ==
Massevirkningsloven kan brukes til å beregne konsentrasjoner av reagerende stoffer og produkter i en reaksjon ved likevekt. Den uttrykkes matematisk som en generell formel:

  
    
      
        K
        =
        
          ∏
          
            i
            =
            1
          
          
            n
          
        
        
          a
          
            i
          
          
            
              
                ν
              
              
                i
              
            
          
        
        .
      
    
    {\displaystyle K=\prod _{i=1}^{n}a_{i}^{{\nu }_{i}}.}
  der

K = reaksjonens likevektskonstant;
a = de forskjellige reaktantenes aktivitet, lik deres konsentrasjon dersom aktivitetskoeffisienten er 1;
ν = den støkiometriske koeffisienten, med positivt fortegn for reaksjonsprodukter og negativt fortegn for reagenser.


== Eksempel: Vann ==
En kjent likevektsreaksjon er vannets autoprotolyse: 2H2O ↔ OH- + H3O+. Da gjelder, uttrykt ved konsentrasjoner:

  
    
      
        K
        =
        
          
            
              [
              
                
                  
                    O
                    H
                  
                
                
                  −
                
              
              ]
              [
              
                
                  
                    
                      H
                      
                        3
                      
                    
                    O
                  
                
                
                  +
                
              
              ]
            
            
              [
              
                
                  
                    H
                    
                      2
                    
                  
                  O
                
              
              
                ]
                
                  2
                
              
            
          
        
        .
      
    
    {\displaystyle K={\frac {[{\rm {OH}}^{-}][{\rm {H_{3}O}}^{+}]}{[{\rm {H_{2}O}}]^{2}}}.}
  Ettersom vannkonsentrasjonen er praktisk talt konstant, definerer man vannkonstanten Kw = [OH-]·[H+] = 10-14 ved 25 °C. I rent vann finnes det like mange hydraterte protoner som hydroksidioner, slik at deres konsentrasjoner er 10-7 og pH er 7,0. Massevirkningsloven sier at konsentrasjonen av hydroksidioner minsker proporsjonalt når man tilsetter en syre; pH + pOH = 14 (ved 25 °C).


== Annet ==
Den høyeste forskningsprisen innen kjemiforskning i Norge har navn etter Massevirkningsloven: Norsk Kjemisk Selskaps medalje til minne om Guldberg og Waages massevirkningslov.Postverket ga ut frimerkene NK. 551 (35 øre) og NK. 552 (55 øre) den 11. mars 1964 i anledning hundreårsjubileet for loven. Frimerkene viser et dobbeltportrett av Guldberg og Waage.


== Referanser ==


== Eksterne lenker ==
Vivi Ringnes: «Cato Maximillian Guldberg», Viten.no
Kjemiens grunnlov er norsk og fyller 150 år kronikk av Einar Uggerud i Aftenposten