Natriumhypokloritt

Natriumhypokloritt er et natriumsalt med kjemisk formel 
  
    
      
        
          NaClO
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NaClO}}}
  . Natriumhypokloritt blir hovedsakelig brukt til bleking og desinfeksjon. Vanlig husholdningsklorin er en vannoppløsning av 3–8 % natriumhypokloritt, og markedsføres i Norge blant annet som klorin av Orkla. Navnet klorin kommer muligens av at klor er den aktive ingrediensen i natriumhypokloritt.Natriumhypokloritt blir også brukt til desinfeksjon av svømmebasseng og medisinsk utstyr. Natriumhypokloritt har bakterie- og virusdrepende egenskaper, og er dessuten etsende i konsentrert oppløsning.
Vannoppløsninger med over 40 % natriumhypokloritt virker sterkt oksiderende: NaClO → NaCl + [O]


== Bruksområder ==
Natriumhypokloritt blir blant annet brukt i blekemidler, vaskemidler og til desinfeksjon av overflater. Natriumhypokloritt brukes også i vannklorering til desinfisering av drikkevann.


== Farer ==
Natriumhypokloritt må aldri blandes med saltsyre eller ammoniakk. I blanding med saltsyre (
  
    
      
        
          HCl
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {HCl}}}
   ) produseres det giftig klorgass (
  
    
      
        
          
            Cl
            
              2
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {Cl2}}}
  ). I blanding med ammoniakk (vanlig husholdningssalmiakk) produseres det giftig nitrogentriklorid (
  
    
      
        
          
            NCl
            
              3
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NCl3}}}
  ) som fører til akutt lungeskade.
I tillegg er natriumhypokloritt i seg selv som nevnt etsende i konsentrert oppløsning.


== Andre reaksjoner ==
Natriumhypokloritt reagerer med eddiksyre og danner hypoklorsyre: NaClO + CH3COOH → HClO + CH3COONa
Natriumhypokloritt reagerer voldsomt med hydrogenperoksid (
  
    
      
        
          
            H
            
              2
            
            
              
            
          
          
            O
            
              2
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {H2O2}}}
  ) og danner oksygengass (
  
    
      
        
          
            O
            
              2
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {O2}}}
  ).


== Fremstilling ==
Natriumhypokloritt kan fremstilles ved å absorbere klorgass (
  
    
      
        
          
            Cl
            
              2
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {Cl2}}}
  ) i en kald og fortynnet natriumhydroksidløsning (
  
    
      
        
          NaOH
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NaOH}}}
  ): 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
Natriumhydroksid og klor fremstilles kommersielt ved hjelp av kloralkaliprosessen. 
  
    
      
        
          NaClO
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NaClO}}}
   fremstilles industrielt ved elektrolyse av en fortynnet og avkjølt natriumkloridløsning med minimal avstand mellom anode og katode. Elektrolytten må holdes under 40 °C ved hjelp av kjøling for å hindre dannelse av natriumklorat (
  
    
      
        
          
            NaClO
            
              3
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {NaClO3}}}
  ). Det dannes både natriumhypokloritt og natriumklorid i denne prosessen: Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O


== Se også ==
Salmiakk


== Referanser ==


== Eksterne lenker ==
 (en) Sodium hypochlorite – kategori av bilder, video eller lyd på Commons