Isobar prosess

En isobar prosess er en termodynamisk prosess der trykket er konstant, 

  
    
      
        Δ
        P
        =
        0
      
    
    {\displaystyle \Delta P=0}
  .  Varmen som blir overført til systemet gjør et arbeid, men endrer også den indre energien til systemet: 

  
    
      
        Q
        =
        Δ
        U
        +
        W
        
      
    
    {\displaystyle Q=\Delta U+W\,}
  ifølge termodynamikkens første lov der W er arbeidet gjort av systemet, U er indre energi, og Q er varme. Trykk-volumarbeid (av systemet) er definert som: 

  
    
      
        W
        =
        P
        Δ
        V
        
      
    
    {\displaystyle W=P\Delta V\,}
  men siden trykket er konstant betyr dette at 

  
    
      
        W
        =
        Δ
        (
        P
        
        V
        )
      
    
    {\displaystyle W=\Delta (P\,V)}
  .Ved å bruke den ideelle gassloven får vi

  
    
      
        W
        =
        n
        
        R
        
        Δ
        T
      
    
    {\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}
  hvis vi tenker oss at mengden av gass er konstant (for eksempel ingen faseendringer). Siden det generelt er slik at 

  
    
      
        Δ
        U
        =
        n
        
        
          c
          
            V
          
        
        
        Δ
        T
      
    
    {\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T}
  så kan en sette de to siste ligningene inn i den første ligningen: 

  
    
      
        Q
        =
        n
        
        
          c
          
            V
          
        
        
        Δ
        T
        +
        n
        
        R
        
        Δ
        T
      
    
    {\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T}
  
  
    
      
        =
        n
        
        (
        
          c
          
            V
          
        
        +
        R
        )
        
        Δ
        T
      
    
    {\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T}
  .Størrelsen i parentes er den spesifikke varmen ved konstant trykk:

  
    
      
        
          c
          
            p
          
        
        =
        
          c
          
            V
          
        
        +
        R
      
    
    {\displaystyle c_{p}=c_{V}+R}
  og dersom gassen ligningen gjelder for er enatomisk er 
  
    
      
        
          c
          
            V
          
        
        =
        
          
            3
            2
          
        
        R
      
    
    {\displaystyle c_{V}={\frac {3}{2}}R}
   og 
  
    
      
        
          c
          
            p
          
        
        =
        
          
            5
            2
          
        
        R
      
    
    {\displaystyle c_{p}={\frac {5}{2}}R}
  .


== Entalpi ==
En isokor prosess er skildret som 
  
    
      
        Q
        =
        Δ
        U
      
    
    {\displaystyle Q=\Delta U}
  .  En kan få en lignende ligning for isobare prosesser. Om en setter inn den andre ligningen i den første får vi

  
    
      
        Q
        =
        Δ
        U
        +
        Δ
        (
        P
        
        V
        )
        =
        Δ
        (
        U
        +
        P
        
        V
        )
      
    
    {\displaystyle Q=\Delta U+\Delta (P\,V)=\Delta (U+P\,V)}
  Størrelsen U + P V er en tilstandsfunksjon kalt entalpi, og blir uttrykt som H.  
Derfor kan en beskrive en isobar prosess som

  
    
      
        Q
        =
        Δ
        H
        
      
    
    {\displaystyle Q=\Delta H\,}
  .


== Se også ==
Adiabatisk prosess
Syklisk prosess
Isokor prosess
Isoterm prosess
Polytropisk prosess
Isoentalpisk prosess