Atommasseenhet

Atommasseenheten er enheten som bruker til å uttrykke størrelsen av atommasser. Den blir betegnet med bokstaven u  og er tilnærmet lik massen til et nukleon i atomkjernen. Idag defineres den som nøyaktig 1/12 av massen til den nøytrale karbon-isotopen 12C når dette atomet er i sin grunntilstand:

  
    
      
        1
        
          u
        
        =
        
          
            1
            12
          
        
        m
        
          (
          
            
              

              
              
                12
              
            
            
              C
            
          
          )
        
      
    
    {\displaystyle 1\mathrm {u} ={\frac {1}{12}}m\left({}^{12}\mathrm {C} \right)}
  Denne enheten blir også brukt for massen av molekyler og kalles ofte i slike sammenhenger for 1 Dalton med symbol Da, oppkalt etter den engelske fysikeren John Dalton (1766–1844), som var utvikleren atomteorien for et stoff.
Massen til 12C  definerer også Avogadros konstant NA ved at 12 g (0.012 kg) av denne isotopen er 1 mol og skal inneholde  6,0221413 × 1023 atomer.  Derfor er NA(12 u) = 12 g/mol som er den molare massen til  12C. Herav følger at

  
    
      
        1
        
          u
        
        =
        
          
            
              1
              
              
                g
              
            
            
              6
              ,
              0221413
              ×
              
                10
                
                  23
                
              
            
          
        
        =
        1
        ,
        660539
        ×
        
          10
          
            −
            27
          
        
        
        
          k
          g
        
        =
        931
        ,
        494
        
          M
          e
          V
          
            /
          
          
            c
            
              2
            
          
        
      
    
    {\displaystyle 1\mathrm {u} ={1\,\mathrm {g}  \over 6,0221413\times 10^{23}}=1,660539\times 10^{-27}\,\mathrm {kg} =931,494\mathrm {MeV/c^{2}} }
  Fra definisjon følger at atommassen  til 12C er 12 u. For andre isotoper eller atomer er atommassen m ikke heltallig når den måles i enheten u, men alltid omtrentlig lik summen av antall nukleoner i atomet eller molekylet. Dette skyldes primært bindingsenergien som holder nukleonene sammen. For eksempel er  m (14C) = 14,003242 u og  m (56Fe) = 55,934939 u, mens   m (4He) = 4,002603 u og  m (1H) = 1,007825 u. I noen sammenhenger trenger man også massen til et proton m(p) = 1,007276 u,  et nøytron m(n) = 1,008665 u, og et elektron m(e) = 0,000549 u. Man ser at m (1H) = m(p) + m(e) da bindingsenergien 13,6 eV til hydrogenatomet 1H er neglisjerbar i forhold masseenergiene til elektronet og protonet.
SI-enheten mol for stoffmengde er definert ved at 1 mol av stoffet skal inneholde NA fundamentale enheter, atomer eller molekyler. Molar masse  M er massen til 1 mol av stoffet, det vil si M = NA m og får dermed enheten g/mol med en numerisk verdi som er like stor som atommassen målt i u. For eksempel er den molare massen for jern M (56Fe) = 55,934939 g/mol, mens for helium M (4He) = 4,002603 g/mol.
I praksis benytter man ofte midlere atommasser for et stoff som vil avhenge av hvilke isotoper som inngår. Dette er vanligvis tilfelle i kjemi hvor man ofte sløyfer betegnelsen u, særlig i tabeller. Der angis den molare massen på samme måte som for de rene substanser.


== Litteratur ==
Chang, Raymond (2008). General chemistry : the essential concepts (5 utg.). Boston. McGraw-Hill. ISBN 9780071102261. 
Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. (2014). General chemistry : the essential concepts (7 utg.). New York. McGraw-Hill. ISBN 9781259060427.