Query: ¿Cómo neutralizar los gases inertes?

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Gases inertes purificados disponibles de manera comercial (argón o nitrógeno) son útiles para la mayoría de los propósitos. Sin embargo, para algunas aplicaciones, es necesario volver a remover agua y oxígeno. Esta purificación adicional puede ser lograda al hacer pasar el gas inerte a través de una columna caliente con catalizador de cobre que convierte el oxígeno en óxido de cobre. El agua es removida al hacer pasar el gas a través de una columna de desecante como pentóxido de fósforo o a través de tamices moleculares.

Para que no se presente esta enfermedad en los buzos, estos deben respirar una mezcla gaseosa que contenga uno o más gases inertes (por ejemplo: nitrógeno, helio, hidrógeno), y deben permanecer un tiempo y a una profundidad determinada para que se produzca una saturación considerable de gas inerte en los tejidos. En esas condiciones es imprescindible realizar durante el ascenso paradas estáticas por el buzo para eliminar el sobrante de gas inerte que se acumula en los tejidos. Si se omiten estas paradas se producirá una sobresaturación excesiva de gas inerte que puede alcanzar el punto crítico de sobresaturación a partir del cual el gas cambia de estado y forma burbujas. Estas burbujas que pueden ser intravasculares y/o extra vasculares son las responsables del cuadro sintomático de la enfermedad descompresiva.

Las variaciones en la distribución de la perfusión no necesariamente afectan el intercambio respiratorio en el gas inerte, aunque algo de gas puede ser atrapado localmente por los cambios en la perfusión. El reposo en un ambiente frío reducirá el intercambio de gases inertes procedentes de la piel, la grasa y el músculo, de igual manera incrementará el intercambio de gases. El ejercicio durante la descompresión puede reducir el tiempo de descompresión y el riesgo si las burbujas no están presentes, pero puede aumentar el riesgo si hay burbujas. El intercambio de gas inerte es menos favorable para el buceador si es cálido y se ejerce en la profundidad durante la fase inhalación de gas, y frío durante la descompresión.

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Los gases inertes se emplean en algunas reacciones químicas en las que hay que evitar la presencia de un gas reactivo; por ejemplo, el oxígeno en procesos de soldadura, gases portadores en cromatografía de gases, etc.

El tratamiento de la neutralización de ácidos inorgánicos y orgánicos y sus disoluciones está orientado a residuos sólidos que contengan estos componentes o tierras contaminadas con ellos, los que habrá que disolver para su tratamiento por vía húmeda. Con un filtro de prensa se realizará la separación del sólido de la solución que se neutralizará, mientras el sólido que es inerte se dispondrá en las celdas para residuos no peligrosos.

Burbujear una solución con un gas (usualmente inerte) de alta pureza puede extraer todos los gases disueltos no deseados como el oxígeno y el dióxido de carbono. Es común el uso de nitrógeno, argón, helio y otros gases inertes. Para maximizar el proceso, la solución es agitada vigorosamente y burbujeada durante un tiempo prolongado. Debido a que el helio no es soluble en la mayoría de los líquidos, es usado especialmente para reducir el riesgo de burbujas en sistemas de HPLC.

La asfixia por gas inerte es una forma de asfixia resultado de respirar un gas fisiológicamente inerte en una cantidad baja o nula de oxígeno en lugar del aire atmosférico (el cual está en gran parte compuesto de nitrógeno y oxígeno). Algunos ejemplos de gases fisiológicamente inertes que han causado muertes accidentales o deliberadas por este mecanismo, son el argón, el helio, el nitrógeno y el metano. El término "fisiológicamente inerte" se usa para indicar un gas que tiene no propiedades tóxicas o anestésicas y no actúa sobre el corazón o la hemoglobina. En cambio, el gas actúa como un diluyente simple para reducir la concentración de oxígeno en el gas inhalado y la sangre a niveles peligrosamente bajos, lo que eventualmente priva a todas las células del cuerpo de oxígeno.

Los gases nobles eran conocidos anteriormente como los "gases inertes", debido a su supuesta falta de participación en las reacciones químicas. La razón de esto es que sus capas electrónicas (capas de valencia) están completamente llenas, por lo que tienen poca tendencia a adquirir o perder electrones. Ahora se sabe que estos gases, de hecho, reaccionan para formar compuestos químicos, como el tetrafluoruro de xenón. Por lo tanto, ellos han cambiado de nombre a los "gases nobles". Sin embargo, una gran cantidad de energía se requiere para conducir este tipo de reacciones, generalmente en forma de calor, presión o radiación, a menudo con la ayuda de catalizadores. Los compuestos que resultan a menudo necesitan ser mantenidos en condiciones libres de humedad a bajas temperaturas para evitar la rápida descomposición de nuevo en sus elementos.

En submarinismo, un gas respirable es la mezcla gaseosa homogénea formada por oxígeno y uno o dos gases inertes que se utiliza para posibilitar la respiración de los buzos. También se utilizan gases respirables en otros ámbitos como submarinos o naves espaciales tripuladas. En las escafandra, se utilizan gases respiratorios en aparatos autónomos de circuito semicerrado, circuito cerrado o un circuito mixto llamado recirculadores porque una parte o todo el gas es recirculado por un depurador que retiene el dióxido de carbono. Los gases inertes que se utilizan son el nitrógeno, el helio, el neón y el hidrógeno. La mezcla resultante de oxígeno con estos gases también se puede llamar "mezcla sintética". Las mezclas sintéticas se utilizan en el submarinismo para evitar accidentes de buceo como el dolor de profundidad, la hiperoxia o el síndrome nerviosa de alta presión.

Los gases inertes usados como sustitutos de nitrógeno tienen diferentes características de solubilidad y difusión en los tejidos vivos al nitrógeno que sustituyen. Por ejemplo, el diluyente inerte sustituto de gas más común para nitrógeno es el helio, que es significativamente menos soluble en el tejido vivo, pero también se difunde más rápido debido al tamaño relativamente pequeño y la masa del átomo de He en comparación con una molécula de N2.