Asam konjugat dan basa konjugat

Asam konjugasi menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton (H+) oleh basa; dalam kata lain, asam konjugasi adalah basa yang telah memperoleh ion hidrogen. Di sisi lain, basa konjugasi adalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugasi dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam. Asam konjugasi dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut: Johannes Nicolaus Brønsted dan Martin Lowry memperkenalkan teori Brønsted–Lowry, yang mengusulkan bahwa senyawa manapun yang dapat menyerahkan proton kepada senyawa lain adalah asam, sementara senyawa yang menerima proton adalah basa. Kation dapat menjadi asam konjugasi, dan anion dapat menjadi basa konjugasi, tergantung pada unsur yang digunakan dan reaksi asam-basa mana yang berlangsung.