Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.
Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya: Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan X. Contoh:
Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B. maka: XA = nA / = 3 / = 0.3 XB = nB /(nA + nB) = 7 / = 0.7 XA + XB = 1 Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan. Contoh:
Larutan gula 5% dalam air, artinya: dalam 100 gram larutan terdapat: - gula = 5/100 x 100 = 5 gram - air = 100 - 5 = 95 gram Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Contoh:
Hitunglah molalitas 4 gram NaOH dalam 500 gram air ! - molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air = / 1000 gram air = 0,2 m Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Contoh:
Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 dalam 250 ml larutan ? - molaritas H2SO4 = (9.8/98) mol / 0.25 liter = mol / liter = 0.4 M Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+.
Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-. Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan: N = M x valensi