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machine. Ainsi le poids par cheval sera plus grand pour une machine de 100 HP tournant à 600 tours par minute que pour une autre de même puissance tournant à 1.200 tours. V. N. 2213. 3. 1-1. J. A. Montpellier. 631.311.33 S. 681-33178. — Groupes électrogènes avec moteur à gaz pauvre. 1910. Paris. L'Electricien, n° 1024, 13 août, pages 97 à 100 (1.500 mots environ) (4 figures) (2 tableaux) (1 fr. 50). Construits par les établissements Cazès et étudiés pour marcher contrairement à la plupart des types de ce genre, à une grande vitesse (1000 tours) permettant l'accouplement direct. Le moteur est à 4 temps, pour puissances de 10 à 60 HP, de 1 à 6 cylindres montés, comme dans un moteur d'automobiles, sur un carter dans lequel sont montées les bielles. Détails de construction des organes. — Un socle commun reçoit la dynamo reliée rigidement par manchon au moteur et l'ensemble se pose simplement sur le sol, sans fondations. 2 tableaux donnent les puissances et caractéristiques pour 5 types de 6 à 36 kw. excitation shunt, 120 volts, la vitesse étant soit 1000 t. soit 600 t. par minute, ce dernier type convenant particulièrement pour service de très longue durée sans arrêt. Le gazogène fonctionne par aspiration du moteur, et possède un refroidisseur, un vaporisateur pour charger de vapeur d'eau l'air alimentant la combustion, d'un séparateur de poussières, d'un épurateur et d'un sécheur. Dépense d'eau de refroidissement et de production de vapeur : 15 litres environ par cheval et par heure. Dépense en anthracite anglais ou belge de 8.500 calories et 10 % de cendres : 500 à 550 gr. par cheval et par heure, soit 0 fr. 02 à 0 fr. 03 le cheval-heure. Quatre photographies montrent l'encombrement remarquablement réduit du moteur et du gazogène. M. T. 2503. 3. 1-H. 631.355.1 S. 683-33338. — La revivification des plaques d'accumulateurs. 1910. Paris. Le Génie civil, n° 8, 25 juin, pages 159 (400 mots environ) (2 fr.). On sait que, lorsque les batteries d'accumulateurs au plomb sont restées longtemps inutilisées ou lorsqu'elles ont été chargées et déchargées à des régimes
durée sans arrêt. Le gazogène fonctionne par aspiration du moteur, et possède un refroidisseur, un vaporisateur pour charger de vapeur d'eau l'air alimentant la combustion, d'un séparateur de poussières, d'un épurateur et d'un sécheur. Dépense d'eau de refroidissement et de production de vapeur : 15 litres environ par cheval et par heure. Dépense en anthracite anglais ou belge de 8.500 calories et 10 % de cendres : 500 à 550 gr. par cheval et par heure, soit 0 fr. 02 à 0 fr. 03 le cheval-heure. Quatre photographies montrent l'encombrement remarquablement réduit du moteur et du gazogène. M. T. 2503. 3. 1-H. 631.355.1 S. 683-33338. — La revivification des plaques d'accumulateurs. 1910. Paris. Le Génie civil, n° 8, 25 juin, pages 159 (400 mots environ) (2 fr.). On sait que, lorsque les batteries d'accumulateurs au plomb sont restées longtemps inutilisées ou lorsqu'elles ont été chargées et déchargées à des régimes très irréguliers, les plaques se recouvrent d'une couche de sulfate de plomb blanc, compact, qui n'est plus décomposé pendant la charge et qui réduit considérablement leur capacité. Le même phénomène peut d'ailleurs se produire, à la longue, sans raison apparente. Pour améliorer ces plaques sulfatées, on procède généralement à une surcharge prolongée de la batterie, mais le résultat cherché n'est pas toujours atteint, et lorsqu'on constate une amélioration sensible, celle-ci n'est souvent que passagère. Dans VElectrical World, du 14 avril, M. Hamilton décrit un procédé de revivification dont l'article cité indique le principe. Ce procédé qui, paraît-il, permet de restituer aux plaques toute leur capacité primitive, consiste à recharger les éléments sulfatés, après avoir remplacé l'électrolyte acide ordinaire par une dissolution de soude caustique, qui doit rester constamment alcaline pendant cette recharge. Celle-ci, qui doit être quelquefois recommencée à plusieurs reprises, est ensuite terminée par une charge dans l'électrolyte ordinaire. D'après l'auteur, ce procédé aurait permis de relever à 75 et même 80 % le rendement électrique d'éléments d'accumulateurs qui était tombé à 20 et 25 %, par suite de la sulfatation ; il permettrait donc de réaliser des économies considérables, en évitant de remplacer les plaques sulfatées tant que
surcharge prolongée de la batterie, mais le résultat cherché n'est pas toujours atteint, et lorsqu'on constate une amélioration sensible, celle-ci n'est souvent que passagère. Dans VElectrical World, du 14 avril, M. Hamilton décrit un procédé de revivification dont l'article cité indique le principe. Ce procédé qui, paraît-il, permet de restituer aux plaques toute leur capacité primitive, consiste à recharger les éléments sulfatés, après avoir remplacé l'électrolyte acide ordinaire par une dissolution de soude caustique, qui doit rester constamment alcaline pendant cette recharge. Celle-ci, qui doit être quelquefois recommencée à plusieurs reprises, est ensuite terminée par une charge dans l'électrolyte ordinaire. D'après l'auteur, ce procédé aurait permis de relever à 75 et même 80 % le rendement électrique d'éléments d'accumulateurs qui était tombé à 20 et 25 %, par suite de la sulfatation ; il permettrait donc de réaliser des économies considérables, en évitant de remplacer les plaques sulfatées tant que la grille ou le noyau de plomb de ces plaques a une résistance mécanique suffisante pour porter le poids de la masse active. P. C. 2322 3. 1. 3. L. J. 631.353.6 S. 683-33400. — Piles et accumulateurs, études sur les couples à matières combustibles 1910. Paris. La Revue électrique n° 156, 30 juin, pages 444 à 453 (6.850 mots environ) (3 figures) (2 tableaux) (14 graphiques) (1 fr. 50). On avait eu l'idée dès 1854 (Grove, puis Becquerel) de construire des éléments de piles dans lesquels la réaction chimique serait une combustion, celle du bois, charbon, huile, etc. Les essais qui ont été faits alors n'ont pas eu grand succès. On a repris récemment l'étude de piles utilisant des matières combustibles, mais en limitant la réaction à une oxydation lente, sans combustion vive. Jungner a préconisé, par exemple, l'emploi d'acide sulfurique concentré comme électrolyte, avec une cathode en graphite et une anode en coke. Dans la pile Jacques, un charbon est plongé dans de la soude fondue contenue dans un creuset de fer, et un courant d'air est envoyé à l'intérieur du creuset, le long de la paroi. M. Itzek Taitelbaum a entrepris des recherches pour remplacer dans la
n° 156, 30 juin, pages 444 à 453 (6.850 mots environ) (3 figures) (2 tableaux) (14 graphiques) (1 fr. 50). On avait eu l'idée dès 1854 (Grove, puis Becquerel) de construire des éléments de piles dans lesquels la réaction chimique serait une combustion, celle du bois, charbon, huile, etc. Les essais qui ont été faits alors n'ont pas eu grand succès. On a repris récemment l'étude de piles utilisant des matières combustibles, mais en limitant la réaction à une oxydation lente, sans combustion vive. Jungner a préconisé, par exemple, l'emploi d'acide sulfurique concentré comme électrolyte, avec une cathode en graphite et une anode en coke. Dans la pile Jacques, un charbon est plongé dans de la soude fondue contenue dans un creuset de fer, et un courant d'air est envoyé à l'intérieur du creuset, le long de la paroi. M. Itzek Taitelbaum a entrepris des recherches pour remplacer dans la pile Jacques le charbon par d'autres combustibles, parmi lesquels les gaz. Il décrit ces recherches dans la Zeitschrift f. Elektrochemie (t. XVI, 1er mai 1910); l'article analysé est la traduction de cet exposé. L'auteur a étudié les couples utilisant comme électrolyte, soit la soude fondue, soit l'acide sulfurique concentré. Couples utilisant la soude fondue comme électrolyte. — Dans la pile Jacques, le charbon agit d'abord chimiquement sur la soude en produisant un dégagement d'hydrogène, de sorte que l'électrode, au lieu d'être en charbon, est en réalité en hydrogène. On trouve, en effet, le même potentiel qu'avec l'hydrogène. Il en est de même avec l'oxyde de carbone, qui donne aussi de l'hydrogène en réagissant sur la soude. Ces réactions occasionnent une chute de l'énergie. Novembre 1910 M. S. I. MACHINERIE ET APPAREILLAGE ELECTRIQUES 479 L'auteur a employé comme électrode la dissolution de bioxyde de manganèse dans la soude fondue (manganate), dans un creuset de fer. Dans ce creuset, on disposait un cylindre de fer dentelé à la partie inférieure. Au fond du creuset on plaçait de la chaux vive puis on ajoutait la soude caustique qu'on fondait. À l'intérieur du cylindre de fer on plaçait l'anode, consistant en un tube de
utilisant la soude fondue comme électrolyte. — Dans la pile Jacques, le charbon agit d'abord chimiquement sur la soude en produisant un dégagement d'hydrogène, de sorte que l'électrode, au lieu d'être en charbon, est en réalité en hydrogène. On trouve, en effet, le même potentiel qu'avec l'hydrogène. Il en est de même avec l'oxyde de carbone, qui donne aussi de l'hydrogène en réagissant sur la soude. Ces réactions occasionnent une chute de l'énergie. Novembre 1910 M. S. I. MACHINERIE ET APPAREILLAGE ELECTRIQUES 479 L'auteur a employé comme électrode la dissolution de bioxyde de manganèse dans la soude fondue (manganate), dans un creuset de fer. Dans ce creuset, on disposait un cylindre de fer dentelé à la partie inférieure. Au fond du creuset on plaçait de la chaux vive puis on ajoutait la soude caustique qu'on fondait. À l'intérieur du cylindre de fer on plaçait l'anode, consistant en un tube de charbon dans lequel on introduisait les gaz, dans le cas d'essai de combustibles gazeux. Dans le compartiment cathodique on mettait le bioxyde de manganèse, et dans le compartiment anodique la matière combustible essayée. Les résultats obtenus montrent que les hydrates de carbone, comme le sucre, le bois, le charbon de bois, sont particulièrement aptes à servir de combustibles dans ces couples. Les gaz combustibles donnent aussi des intensités de courant relativement élevées. L'oxyde de carbone et le gaz d'éclairage donnent une intensité triple de celle de l'électrode charbon. Dans la pile Jacques, l'addition de combustible peut donc être avantageuse, mais la vitesse de dépolarisation est encore trop faible pour donner une valeur pratique à ces éléments. La soude caustique est d'ailleurs d'un prix élevé. Couples utilisant l'acide sulfurique concentré comme électrolyte. — Des recherches dans cette voie ont été faites antérieurement par Coehn, puis par Jungner. L'acide sulfurique concentré et chaud dissout le charbon et les matières organiques en formant de l'acide sulfureux. Des expériences préliminaires ont montré à l'auteur que l'utilisation de l'énergie de réduction des combustibles dans l'acide sulfurique devient très mauvaise au-dessus de 2500, car l'acide sulfureux perd presque complètement sa qualité de réducteur à partir de
bois, sont particulièrement aptes à servir de combustibles dans ces couples. Les gaz combustibles donnent aussi des intensités de courant relativement élevées. L'oxyde de carbone et le gaz d'éclairage donnent une intensité triple de celle de l'électrode charbon. Dans la pile Jacques, l'addition de combustible peut donc être avantageuse, mais la vitesse de dépolarisation est encore trop faible pour donner une valeur pratique à ces éléments. La soude caustique est d'ailleurs d'un prix élevé. Couples utilisant l'acide sulfurique concentré comme électrolyte. — Des recherches dans cette voie ont été faites antérieurement par Coehn, puis par Jungner. L'acide sulfurique concentré et chaud dissout le charbon et les matières organiques en formant de l'acide sulfureux. Des expériences préliminaires ont montré à l'auteur que l'utilisation de l'énergie de réduction des combustibles dans l'acide sulfurique devient très mauvaise au-dessus de 2500, car l'acide sulfureux perd presque complètement sa qualité de réducteur à partir de 300. Il ne faut donc pas utiliser au-dessus de 2500 les piles à combustibles ayant l'acide sulfurique comme électrolyte. L'auteur a étudié l'action des sels ferriques comme support de l'oxygène dans l'acide sulfurique; des courbes donnent la variation du potentiel en fonction de la température pour les sels ferreux et ferrique et leur mélange. Les électrodes polies donnent, pour la plupart, un potentiel un peu supérieur aux électrodes platinées. Le sulfate de vanadium est plus favorable. D'après Rulte, les sels pentavalents de vanadium ont, en solution hydratée à la température ordinaire, un potentiel d'environ 1,2 volt. Ayant déterminé les meilleures substances à employer comme support d'oxygène (en premier lieu les sels vanadiques) l'auteur réalisa un élément composé d'un vase de porcelaine de 12 c. de hauteur et 10 c. de diamètre, d'un vase poreux de 12 c. de hauteur et 5 c. de diamètre, et deux électrodes en platine. L'élément était rempli de 400 gr. d'acide sulfurique, puis placé dans un four. Dans le compartiment du sel vanadique plongeait un tube en porcelaine poreuse, par lequel arrivait l'oxygène d'un tube d'oxygène comprimé avec détendeur. Dans l'intervalle anodique on introduisait du charbon de bois, et dans l'intervalle cathodique du pentoxyde de
ferrique et leur mélange. Les électrodes polies donnent, pour la plupart, un potentiel un peu supérieur aux électrodes platinées. Le sulfate de vanadium est plus favorable. D'après Rulte, les sels pentavalents de vanadium ont, en solution hydratée à la température ordinaire, un potentiel d'environ 1,2 volt. Ayant déterminé les meilleures substances à employer comme support d'oxygène (en premier lieu les sels vanadiques) l'auteur réalisa un élément composé d'un vase de porcelaine de 12 c. de hauteur et 10 c. de diamètre, d'un vase poreux de 12 c. de hauteur et 5 c. de diamètre, et deux électrodes en platine. L'élément était rempli de 400 gr. d'acide sulfurique, puis placé dans un four. Dans le compartiment du sel vanadique plongeait un tube en porcelaine poreuse, par lequel arrivait l'oxygène d'un tube d'oxygène comprimé avec détendeur. Dans l'intervalle anodique on introduisait du charbon de bois, et dans l'intervalle cathodique du pentoxyde de vanadium on mesurait comment variaient la tension et l'intensité en fonction des quantités de ces matières mises en œuvre. La tension variait de 0,65 à 0,53 volt. L'auteur a fait encore des essais avec différents combustibles, il donne des courbes indiquant les résultats qu'il a obtenus. Il a cherché à remplacer les électrodes en platine par d'autres, en charbon par exemple, ce qui était d'un intérêt pratique. Dans le compartiment à combustible, ce remplacement peut se faire sans inconvénient. Pour l'électrode air, au contraire, on ne peut employer le charbon sans causer une chute de tension, car la moindre attaque fait baisser le potentiel, par suite d'une réduction, à la surface du charbon, du sel vanadique. On peut cependant tourner la difficulté en dorant les électrodes de charbon. P. C. 2322. 3. 1. 3. T. P. 681.355.1 S. 684-38735— Procédés de formation rapide des plaques d'accumulateurs à l'aide d'acide phosphorique et de phosphates. 1910. Paris. La Revue Electrique, n°157, 15 juillet, pages 16 A 17 (800 mots environ) (nfr. 50). Ce procédé, qui s'applique aux plaques à grande surface, consiste à transformer d'abord en oxyde inférieur la surface du plomb sur une épaisseur d'environ 1 millim., puis à réduire cet
remplacer les électrodes en platine par d'autres, en charbon par exemple, ce qui était d'un intérêt pratique. Dans le compartiment à combustible, ce remplacement peut se faire sans inconvénient. Pour l'électrode air, au contraire, on ne peut employer le charbon sans causer une chute de tension, car la moindre attaque fait baisser le potentiel, par suite d'une réduction, à la surface du charbon, du sel vanadique. On peut cependant tourner la difficulté en dorant les électrodes de charbon. P. C. 2322. 3. 1. 3. T. P. 681.355.1 S. 684-38735— Procédés de formation rapide des plaques d'accumulateurs à l'aide d'acide phosphorique et de phosphates. 1910. Paris. La Revue Electrique, n°157, 15 juillet, pages 16 A 17 (800 mots environ) (nfr. 50). Ce procédé, qui s'applique aux plaques à grande surface, consiste à transformer d'abord en oxyde inférieur la surface du plomb sur une épaisseur d'environ 1 millim., puis à réduire cet oxyde en plomb spongieux. Pour les plaques positives, on transforme le plomb spongieux en peroxyde en les chargeant dans l'acide sulfurique étendu. La couche d'oxyde de plomb peut être obtenue en prenant comme électrolyte l'acide phosphorique à 1 % ou le phosphate de sodium à 1 %. Les plaques à former sont montées entre des cathodes de même surface apparente, avec écartement de 10 mm., assuré par des tubes de verre ; l'intensité est réglée pour que la tension reste au-dessous de 2 v. 6 ; elle baisse constamment, en même temps que s'accroît l'épaisseur de la couche d'oxyde mauvais conducteur. La durée de formation est de 24 ou 36 heures. Après ce temps, les plaques sont recouvertes d'une couche très adhérente d'oxyde de plomb, dont la couleur varie du jaune d'ocre au saumon. L'oxyde ainsi formé se laisse facilement réduire, mais difficilement oxyder. On le réduit alors à la température ambiante en chargeant à 1 ampère par décimètre carré dans l'acide sulfurique de poids 1,18, jusqu'à abondant dégagement d'hydrogène. On lave ensuite à l'eau pendant 12 heures pour éliminer l'acide phosphorique. Pour faire les plaques positives, on charge enfin ces plaques, comme anodes, à 1 ampère par décimètre carré,
former sont montées entre des cathodes de même surface apparente, avec écartement de 10 mm., assuré par des tubes de verre ; l'intensité est réglée pour que la tension reste au-dessous de 2 v. 6 ; elle baisse constamment, en même temps que s'accroît l'épaisseur de la couche d'oxyde mauvais conducteur. La durée de formation est de 24 ou 36 heures. Après ce temps, les plaques sont recouvertes d'une couche très adhérente d'oxyde de plomb, dont la couleur varie du jaune d'ocre au saumon. L'oxyde ainsi formé se laisse facilement réduire, mais difficilement oxyder. On le réduit alors à la température ambiante en chargeant à 1 ampère par décimètre carré dans l'acide sulfurique de poids 1,18, jusqu'à abondant dégagement d'hydrogène. On lave ensuite à l'eau pendant 12 heures pour éliminer l'acide phosphorique. Pour faire les plaques positives, on charge enfin ces plaques, comme anodes, à 1 ampère par décimètre carré, sans interruption, dans l'acide sulfurique de poids 1,09, jusqu'à complet dégagement d'oxygène. La réduction dure autant que l'oxydation ; la péroxydation dure le double. Il faut compter sur un temps total de 4 à 5 jours pour la formation. L'emploi des solutions de phosphate a, sur celui de l'acide, l'avantage de ne pas donner lieu, pendant la formation, à un dépôt de plomb spongieux sur les cathodes, car, dans ce cas, il n'y a pas de dissolution du plomb anodique. Les anions du phosphate de sodium se séparent à l'anode avec formation de phosphate de plomb. Ce sel recouvre immédiatement toute la surface de l'anode ; mais il s'hydrolyse probablement par diffusion de la solution fortement alcaline produite à la cathode et se transforme ainsi en oxyde de plomb, avec régénération du phosphate de soude. Pendant cette transformation du phosphate de plomb en oxyde, il y a diminution du volume et, par suite, augmentation de porosité de la croûte, ce qui permet une nouvelle attaque du plomb. Il est possible qu'on obtienne encore de meilleurs résultats en partant d'acides complexes, comme l'acide phosphoramide, qui donnent des sels de plomb plus volumineux encore et laissent, par conséquent, une couche d'oxyde de
de ne pas donner lieu, pendant la formation, à un dépôt de plomb spongieux sur les cathodes, car, dans ce cas, il n'y a pas de dissolution du plomb anodique. Les anions du phosphate de sodium se séparent à l'anode avec formation de phosphate de plomb. Ce sel recouvre immédiatement toute la surface de l'anode ; mais il s'hydrolyse probablement par diffusion de la solution fortement alcaline produite à la cathode et se transforme ainsi en oxyde de plomb, avec régénération du phosphate de soude. Pendant cette transformation du phosphate de plomb en oxyde, il y a diminution du volume et, par suite, augmentation de porosité de la croûte, ce qui permet une nouvelle attaque du plomb. Il est possible qu'on obtienne encore de meilleurs résultats en partant d'acides complexes, comme l'acide phosphoramide, qui donnent des sels de plomb plus volumineux encore et laissent, par conséquent, une couche d'oxyde de plomb plus poreuse, P. C. 2322. 3. 1-3. P. C. Agnew. 681.355 S. 685-84086. — L'isolement dans les accumulateurs. 1910. Chicago. Electrical Review and Western Electrician, n° 10, 3 septembre, page 466 (800 mots environ) (1 figure) (1 fr. 50). Il est important de maintenir les éléments d'une batterie d'accumulateurs parfaitement isolés du sol pour éviter les pertes d'énergie et de nombreux inconvénients. Les bacs sont généralement portés sur des isolateurs en verre. La surface de ces isolateurs peut se couvrir d'humidité, de poussières, de vapeurs condensées et devenir par suite conductrice dans une certaine mesure. On évitera cet inconvénient en recouvrant les isolateurs d'une fine couche de paraffine appliquée à chaud. L'auteur rapporte qu'il a mesuré la résistance d'isolement d'un isolateur de verre ainsi recouvert d'une couche de paraffine. Cette résistance a été trouvée égale à 10.000 mégohms au début de l'expérience, elle a décru progressivement, mais au bout de quatre mois, elle était encore de plus de 300 mégohms. Une expérience comparative a été faite avec un isolateur non recouvert de paraffine, et on a constaté que la résistance d'isolement tombait à moins de 0,15 mégohm en un jour. L'auteur a vu appliquer ce procédé d'isolement à une
parfaitement isolés du sol pour éviter les pertes d'énergie et de nombreux inconvénients. Les bacs sont généralement portés sur des isolateurs en verre. La surface de ces isolateurs peut se couvrir d'humidité, de poussières, de vapeurs condensées et devenir par suite conductrice dans une certaine mesure. On évitera cet inconvénient en recouvrant les isolateurs d'une fine couche de paraffine appliquée à chaud. L'auteur rapporte qu'il a mesuré la résistance d'isolement d'un isolateur de verre ainsi recouvert d'une couche de paraffine. Cette résistance a été trouvée égale à 10.000 mégohms au début de l'expérience, elle a décru progressivement, mais au bout de quatre mois, elle était encore de plus de 300 mégohms. Une expérience comparative a été faite avec un isolateur non recouvert de paraffine, et on a constaté que la résistance d'isolement tombait à moins de 0,15 mégohm en un jour. L'auteur a vu appliquer ce procédé d'isolement à une batterie que l'on a remise en état : tous les isolateurs ont été trempés dans de la paraffine chaude. La batterie, avant la remise en état, avait un mauvais isolement qui provoquait des pertes. Quatorze mois après la remise en état, la résistance d'isolement était encore de plus de 15 mégohms. P. C. 3322. 3. 1-3. 631.314 S. 686-33095. — Instructions générales pour la fourniture et la réception des machines et transformateurs électriques. 1910. Paris. L'Industrie des Tramways et Chemins de Fer, n° 6, juin, pages 247 à 251 (9.000 mots environ) (1 tableau) (3 fr.). Ces instructions générales ont été adoptées par l'Union des Syndicats de l'Electricité, le 8 décembre 1909. Les principales spécifications sont les suivantes : ART. I. — Puissance. — La puissance doit être indiquée par une plaque sur la machine, en kilowatts, ou en chevaux pour les réceptrices. La plaque doit indiquer, en outre, le facteur de puissance, à la puissance normale, s'il y a lieu; la vitesse; la fréquence; la tension primaire et secondaire pour les transformateurs; les limites de la tension et du courant; enfin, pour les machines à marche intermittente, la puissance pour une durée de fonctionnement d'une heure. ART. II. —