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la vigueur de leur végétation aérienne. ÉTUDES SUR LES CORPS GRAS, LES CIRÉS ET LES RÉSINES Sur l'huile de ricin. Par K. H. Zähringer et A. G. Masseniel. (7eitschrift für ang. Chem., 1888, p. 599.) L'huile de ricin a fait l'objet de nombreux travaux tant en vue d'applications industrielles que comme études purement scientifiques. On admet généralement qu'elle est constituée par les glycérides de L'acide ricinoléique. C"H"O~ L'acide stearique. C"H~O' L'acide palmitique. C"H"O' Le premier formant la masse principale, les autres n'y existant qu'en petite quantité. La façon dont s'est comportée cette huile dans l'étude que nous en avons faite au point de vue de ses propriétés siccatives, nous a porté à penser que l'acide liquide extrait de cette huile, l'acide ricinoléique, n'est pas un composé unique. La complexité des produits que l'on en a dérivés donne à penser aussi que cet acide est un mélange de deux ou plusieurs acides gras liquides. Nous nous sommes proposé d'élucider ce point et de vérifier notamment si l'huile de ricin ne contient pas l'acide oléique ordinaire, C"H"O', au nombre de ses constituants. A cet effet, nous avons oxydé par le permanganate en solution alcaline, l'acide liquide de l'huile de ricin, dans les mêmes conditions opératoires que nous avions appliquées aux acides de l'huile de lin (1). L'acide oxydé, déplacé de la liqueur filtrée par l'acide sulfurique étendu a été séché sur des plaques d'argile; 100 grammes d'acide ricinoléique nous ont donné 65 grammes de produit oxydé (A -)B). Le produit (60 grammes à chaque fois) a été traité par 2 litres 1/2 d'éther froid, puis par 1 litre 1/2 du même solvant. Il est resté 18 grammes de produit insoluble A; appelons les fractions dissoutes par la première extraction Bt, par la seconde B,. Après deux cristallisations dans l'alcool, A, séché à l'air fondal39-'t4~°. Les deux liquides mères alcooliques, évaporés séparément ont fourni par recristallisation dans l'alcool, des produits fondants entre 140 et 142°. Nous admettons par conséquent que la fraction A est formée par un composé unique. Après avoir chassé l'éther de la fraction Bi, nous avons eu un produit demi-solide,
mêmes conditions opératoires que nous avions appliquées aux acides de l'huile de lin (1). L'acide oxydé, déplacé de la liqueur filtrée par l'acide sulfurique étendu a été séché sur des plaques d'argile; 100 grammes d'acide ricinoléique nous ont donné 65 grammes de produit oxydé (A -)B). Le produit (60 grammes à chaque fois) a été traité par 2 litres 1/2 d'éther froid, puis par 1 litre 1/2 du même solvant. Il est resté 18 grammes de produit insoluble A; appelons les fractions dissoutes par la première extraction Bt, par la seconde B,. Après deux cristallisations dans l'alcool, A, séché à l'air fondal39-'t4~°. Les deux liquides mères alcooliques, évaporés séparément ont fourni par recristallisation dans l'alcool, des produits fondants entre 140 et 142°. Nous admettons par conséquent que la fraction A est formée par un composé unique. Après avoir chassé l'éther de la fraction Bi, nous avons eu un produit demi-solide, jaunâtre contenant apparemment de l'acide ricinoléique non oxydé. Nous avons fait cristalliser deux fois ce produit dans l'alcool puis nous l'avons transformé en sel barytique. Celui-ci a été extrait par l'eau bouillante. De la portion du sel de baryum non dissoute, nous avons déplacé par l'acide chlorhydrique faible un acide qui séché à l'air, fondait à 118-119°. Repris par l'éther, il a laissé un résidu insoluble, peu abondant, fondant à 140-142°. Le produit dissout par l'éther isolé et séché à l'air, fondait 110-11°. La portion du sel baryque de Bi dissoute dans de l'eau, traitée par HCl étendu a donné un acide fondant, après cristallisation dans l'alcool à 110-11°. L'acide isolé par évaporation de l'éther de l'extrait B~ fondait à 110-11°; il était d'un beau blanc. Le produit d'oxydation de l'acide ricinoléique n'est donc pas unique; c'est un mélange de deux acides dont l'un fonde vers 140-142°, l'autre entre 110 et 112°. Nous avons observé qu'on sépare presque complètement ces composés l'un de l'autre en faisant digérer 60 grammes du mélange d'acides dans quatre litres d'éther froid. Acide fondant à 140-142°. L'acide fondant vers 140-142° est insoluble dans l'eau froide, dans la benzine, le toluène, le sulfure de carbone, l'éther
qui séché à l'air, fondait à 118-119°. Repris par l'éther, il a laissé un résidu insoluble, peu abondant, fondant à 140-142°. Le produit dissout par l'éther isolé et séché à l'air, fondait 110-11°. La portion du sel baryque de Bi dissoute dans de l'eau, traitée par HCl étendu a donné un acide fondant, après cristallisation dans l'alcool à 110-11°. L'acide isolé par évaporation de l'éther de l'extrait B~ fondait à 110-11°; il était d'un beau blanc. Le produit d'oxydation de l'acide ricinoléique n'est donc pas unique; c'est un mélange de deux acides dont l'un fonde vers 140-142°, l'autre entre 110 et 112°. Nous avons observé qu'on sépare presque complètement ces composés l'un de l'autre en faisant digérer 60 grammes du mélange d'acides dans quatre litres d'éther froid. Acide fondant à 140-142°. L'acide fondant vers 140-142° est insoluble dans l'eau froide, dans la benzine, le toluène, le sulfure de carbone, l'éther de pétrole et le chloroforme; difficilement soluble dans l'eau chaude, l'éther et l'alcool froid; très soluble dans l'acide acétique cristallisable et dans l'alcool chaud. Il se sépare par le refroidissement de sa solution aqueuse bouillante en petites aiguilles microscopiques celles-ci, séchées sur de l'acide sulfurique, puis chauffées à 120° ne perdent pas de leur poids. L'acide ne contient donc pas d'eau de cristallisation. L'analyse lui assigne la formule d'un acide trioxystéarique C₆H₄O₆. Trouvé Calculé T*eh m C. 64.96 64.46 64.81 65.06 H. 10.89 10.64 10.79 10.84 Le coefficient d'acidité a été trouvé égal à 170.7. D'où l'on calcule, en admettant que l'on a affaire à un acide gras monobasique, un poids moléculaire de 328.1. Un acide trioxystéarique aurait pour poids moléculaire 332. On a déterminé le nombre des groupes hydroxyles alcooliques, au moyen du procédé de Benedikt et Ulzer. Le produit acétylé est un sirop incolore, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther. Son coefficient d'acidité = 112.3, son coefficient de saponification = 483.3. Le rapport des deux résultats est, en chiffres ronds, 14. Nous en concluons que l'acide fondant 140-142° contient un groupe carboxyle (COH) à côté de trois groupes hydroxyles alcooliques (OH). Réduit par l'acide iodhydrique naissant,
perdent pas de leur poids. L'acide ne contient donc pas d'eau de cristallisation. L'analyse lui assigne la formule d'un acide trioxystéarique C₆H₄O₆. Trouvé Calculé T*eh m C. 64.96 64.46 64.81 65.06 H. 10.89 10.64 10.79 10.84 Le coefficient d'acidité a été trouvé égal à 170.7. D'où l'on calcule, en admettant que l'on a affaire à un acide gras monobasique, un poids moléculaire de 328.1. Un acide trioxystéarique aurait pour poids moléculaire 332. On a déterminé le nombre des groupes hydroxyles alcooliques, au moyen du procédé de Benedikt et Ulzer. Le produit acétylé est un sirop incolore, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther. Son coefficient d'acidité = 112.3, son coefficient de saponification = 483.3. Le rapport des deux résultats est, en chiffres ronds, 14. Nous en concluons que l'acide fondant 140-142° contient un groupe carboxyle (COH) à côté de trois groupes hydroxyles alcooliques (OH). Réduit par l'acide iodhydrique naissant, cet acide a fourni l'acide stéarique ordinaire C₆H₄O₄. Toutes ces réactions caractérisent l'acide fondant à 140-143° comme un acide trioxystéarique. Les sels alcalins de cet acide sont solubles dans l'eau. On les prépare le plus facilement en ajoutant à la solution alcoolique de l'acide, la quantité nécessaire d'alcali, évaporant à sec et faisant recristalliser dans l'eau. Les sels des terres alcalines ou des métaux lourds sont, ou très peu solubles ou tout à fait insolubles dans l'eau. On les prépare par double décomposition entre un trioxystéarate alcalin et une solution d'un sel neutre de la base. Acide fondant à 110-111°. L'acide fondant à 110-111°, plusieurs fois recristallisé dans l'alcool et séché au dessus d'acide sulfurique, a fourni à l'analyse les nombres suivants. Trouvé Calculé C. 64.65 65.05 95.09 H. 10.78 10.79 10.84 Coefficient d'acidité = 169.5. L'étude du dérivé acétylé, dont nous avons trouvé le coefficient d'acidité = 114.6, celui de saponification = 483.0, prouve que nous avons affaire à un acide monobasique et tétratomique. Il ne nous restait plus qu'à examiner si cet acide trioxystéarique, isomérique de celui que nous avons étudié plus haut, dérive de l'acide stéarique ordinaire ou d'un acide isomérique de ce dernier. La réduction par
sec et faisant recristalliser dans l'eau. Les sels des terres alcalines ou des métaux lourds sont, ou très peu solubles ou tout à fait insolubles dans l'eau. On les prépare par double décomposition entre un trioxystéarate alcalin et une solution d'un sel neutre de la base. Acide fondant à 110-111°. L'acide fondant à 110-111°, plusieurs fois recristallisé dans l'alcool et séché au dessus d'acide sulfurique, a fourni à l'analyse les nombres suivants. Trouvé Calculé C. 64.65 65.05 95.09 H. 10.78 10.79 10.84 Coefficient d'acidité = 169.5. L'étude du dérivé acétylé, dont nous avons trouvé le coefficient d'acidité = 114.6, celui de saponification = 483.0, prouve que nous avons affaire à un acide monobasique et tétratomique. Il ne nous restait plus qu'à examiner si cet acide trioxystéarique, isomérique de celui que nous avons étudié plus haut, dérive de l'acide stéarique ordinaire ou d'un acide isomérique de ce dernier. La réduction par l'acide iodhydrique naissant a fourni de l'acide stéarique ordinaire. Les deux acides gras hydroxylés, résultant de l'oxydation de l'acide ricinoléique, dérivent donc du même acide gras saturé, et nous devons admettre que la disposition des atomes de carbone est identique dans leurs molécules. Leur isomérie résulte, sans aucun doute, de la place différente qu'y occupent les hydroxyles par rapport au groupe carboxyle. Nous appelons acide trioxystéarique, l'acide oxydé fondant à 111°-112°. Cet acide est insoluble dans l'eau froide, le sulfure de carbone et l'éther de pétrole, peu soluble dans l'eau chaude, assez soluble dans l'éther, l'alcool, l'acide acétique cristallisable, la benzine et le toluène. Il cristallise de sa solution aqueuse en petites aiguilles microscopiques. Ses sels alcalins sont bien solubles dans l'eau les sels des terres alcalines et des métales lourds sont insolubles. La préparation de ces sels est identique à celle des trioxystéarates ordinaires. Le liquide acide séparé du précipité A -(B a été neutralisé par la potasse caustique, concentré au bain-marie et acidulé à nouveau. Il s'en est séparé un acide gras que l'éther extrait complètement. L'extrait éthéré, après plusieurs cristallisations dans l'eau, se présentait en petits feuillets nacrés fondant à 107°; on l'a reconnu comme de l'acide
la place différente qu'y occupent les hydroxyles par rapport au groupe carboxyle. Nous appelons acide trioxystéarique, l'acide oxydé fondant à 111°-112°. Cet acide est insoluble dans l'eau froide, le sulfure de carbone et l'éther de pétrole, peu soluble dans l'eau chaude, assez soluble dans l'éther, l'alcool, l'acide acétique cristallisable, la benzine et le toluène. Il cristallise de sa solution aqueuse en petites aiguilles microscopiques. Ses sels alcalins sont bien solubles dans l'eau les sels des terres alcalines et des métales lourds sont insolubles. La préparation de ces sels est identique à celle des trioxystéarates ordinaires. Le liquide acide séparé du précipité A -(B a été neutralisé par la potasse caustique, concentré au bain-marie et acidulé à nouveau. Il s'en est séparé un acide gras que l'éther extrait complètement. L'extrait éthéré, après plusieurs cristallisations dans l'eau, se présentait en petits feuillets nacrés fondant à 107°; on l'a reconnu comme de l'acide azélaïque C₆H₄O₄, c'est-à-dire probablement comme un produit d'oxydation secondaire. Nous pensons pouvoir conclure, des expériences ci-dessus, que l'acide liquide de l'huile de ricin n'est pas un composé unique, comme on l'admettait jusqu'à ce jour mais bien un mélange de deux acides isomériques de la composition C₆H₄O₆, dont l'un, que nous appellerons acide myristique, fournit à l'oxydation de l'acide trioxystéarique, tandis que l'autre, l'acide ricinoléique, engendre par oxydation de l'acide isotrioxyoléique. La proportion des deux acides serait, d'après le rapport des acides oxydés, d'environ 1 du premier acide pour 2 du second. Comme nous n'avons pas trouvé d'acide dioxystéarique dans l'oxydation des acides liquides de l'huile de ricin, nous pouvons en conclure que l'huile de ricin, seule de toutes les huiles siccatives que nous avons examinées jusqu'ici, ne contient pas d'oléine. Sur les huiles non siccatives. Par K. HAZURA. (Annalen für ang. Chemie, décembre 1888, p. 696.) Les indications que nous possédons sur la nature des acides gras de l'huile d'olive, type des huiles non siccatives, ne sont pas très concordantes. D'après Chevreul, Pelouze et Boudet, ils sont formés d'acide oléique C₆H₄O₄, d'acide margarique et de petites quantités d'acide palmitique C₆H₄O₄ et stéarique C₆H₄O₄. Collet n'y reconnaît que les acides oléique
appellerons acide myristique, fournit à l'oxydation de l'acide trioxystéarique, tandis que l'autre, l'acide ricinoléique, engendre par oxydation de l'acide isotrioxyoléique. La proportion des deux acides serait, d'après le rapport des acides oxydés, d'environ 1 du premier acide pour 2 du second. Comme nous n'avons pas trouvé d'acide dioxystéarique dans l'oxydation des acides liquides de l'huile de ricin, nous pouvons en conclure que l'huile de ricin, seule de toutes les huiles siccatives que nous avons examinées jusqu'ici, ne contient pas d'oléine. Sur les huiles non siccatives. Par K. HAZURA. (Annalen für ang. Chemie, décembre 1888, p. 696.) Les indications que nous possédons sur la nature des acides gras de l'huile d'olive, type des huiles non siccatives, ne sont pas très concordantes. D'après Chevreul, Pelouze et Boudet, ils sont formés d'acide oléique C₆H₄O₄, d'acide margarique et de petites quantités d'acide palmitique C₆H₄O₄ et stéarique C₆H₄O₄. Collet n'y reconnaît que les acides oléique et palmitique, Heintz et Krug les acides palmitique, arachique C₆H₄O₄ et stéarique, Benedikt enfin les acides oléique, palmitique, stéarique et des traces d'acide arachique. Il y a plus de 25 ans que Mulder a émis l'opinion qu'à côté de l'acide oléique, l'huile d'olive contient probablement un autre acide non saturé. Mulder n'a pu donner aucune preuve de sa manière de voir mais l'ensemble des connaissances acquises depuis, dans l'étude des corps gras, en a donné une justification indirecte. En effet, la valeur en iode des huiles d'olive est, d'après de nombreuses déterminations, voisine en moyenne de 83. La valeur en iode de la trioléine (C₆H₄O₄)₆ est égale 86.2. Si l'on tient compte de la présence, dans l'huile d'olive, de 28 pour 100 environ de glycérides d'acides gras solides, saturés, en admettant que la partie liquide soit composée uniquement de trioléine, la valeur en iode de l'huile ne devrait pas dépasser 86,3 x 0,72 = 62. La valeur 83 ne peut s'expliquer qu'en admettant, dans les acides liquides de l'huile d'olive, l'existence d'un autre acide non saturé dont la valeur en iode est notablement supérieure à celle de l'acide oléique. Cet acide peut être ou bien une molécule plus pauvre en
Mulder n'a pu donner aucune preuve de sa manière de voir mais l'ensemble des connaissances acquises depuis, dans l'étude des corps gras, en a donné une justification indirecte. En effet, la valeur en iode des huiles d'olive est, d'après de nombreuses déterminations, voisine en moyenne de 83. La valeur en iode de la trioléine (C₆H₄O₄)₆ est égale 86.2. Si l'on tient compte de la présence, dans l'huile d'olive, de 28 pour 100 environ de glycérides d'acides gras solides, saturés, en admettant que la partie liquide soit composée uniquement de trioléine, la valeur en iode de l'huile ne devrait pas dépasser 86,3 x 0,72 = 62. La valeur 83 ne peut s'expliquer qu'en admettant, dans les acides liquides de l'huile d'olive, l'existence d'un autre acide non saturé dont la valeur en iode est notablement supérieure à celle de l'acide oléique. Cet acide peut être ou bien une molécule plus pauvre en carbone de la série C2H4O, ou bien une molécule en C2 moins hydrogénée que celle de l'acide oléique, comme l'acide linolique C18H34O ou l'acide linolénique C18H36O. L'auteur a cherché à fournir la preuve directe de cette hypothèse en appliquant à l'étude des acides gras de l'huile d'olive la méthode d'oxydation par le permanganate en liqueur alcaline. Les expériences ont été faites en commun avec M. A. Grünspan. Elles ont porté sur une huile d'Aix, de provenance certaine et dont la pureté ressort d'ailleurs de la valeur en iode trouvée égale 83,0. L'huile est saponifiée au moyen de potasse alcoolique faible; la lessive de savon, diluée de beaucoup d'eau et neutralisée par l'acide acétique est traitée par l'acétate de plomb. Les acides gras se séparent sous forme de savons plombiques. On extrait ces savons par l'éther dans la liqueur éthérée, on fait arriver quantité suffisante d'acide sulfurique dilué on sépare le sulfate de plomb et l'on agite à plusieurs reprises la liqueur avec de l'eau pour en éliminer toute trace d'acide sulfurique. On distille enfin l'éther qui laisse comme résidu les acides liquides. Pour l'oxydation, on salue 30 grammes d'acides gras par 36 centimètres cubes de lessive de potasse caustique d
par le permanganate en liqueur alcaline. Les expériences ont été faites en commun avec M. A. Grünspan. Elles ont porté sur une huile d'Aix, de provenance certaine et dont la pureté ressort d'ailleurs de la valeur en iode trouvée égale 83,0. L'huile est saponifiée au moyen de potasse alcoolique faible; la lessive de savon, diluée de beaucoup d'eau et neutralisée par l'acide acétique est traitée par l'acétate de plomb. Les acides gras se séparent sous forme de savons plombiques. On extrait ces savons par l'éther dans la liqueur éthérée, on fait arriver quantité suffisante d'acide sulfurique dilué on sépare le sulfate de plomb et l'on agite à plusieurs reprises la liqueur avec de l'eau pour en éliminer toute trace d'acide sulfurique. On distille enfin l'éther qui laisse comme résidu les acides liquides. Pour l'oxydation, on salue 30 grammes d'acides gras par 36 centimètres cubes de lessive de potasse caustique d = 1.27, on étend à 2 litres et on mélange à la température ordinaire, avec 2 litres d'une solution à 1,5 pour 100 de permanganate de potasse. Après dix minutes, on réduit l'excès de permanganate au moyen d'une solution d'acide sulfureux et l'on ajoute ce réactif jusqu'à dissolution de l'hydrate de peroxyde de manganèse précipité. Les acides séparés de la liqueur acidulée sont recueillis, lavés, séchés sur des plaques de biscuit; en les lavant à l'éther, on en extrait les acides liquides inoxydés. La partie insoluble dans l'éther pesait 24 grammes. On en extrait par l'eau bouillante une fraction qui cristallise par le refroidissement; poids 2 gr. 2. La partie insoluble dans l'eau est cristallisée dans l'alcool. Elle est reconnue pour de l'acide dioxystéarique; la fraction soluble dans l'eau est l'acide stearique C18H36O (OH)'. On ne trouve pas d'autre acide gras hydroxylé dans le produit d'oxydation. Nous concluons de là que l'acide gras liquide de l'huile d'olive n'est pas un composé unique mais bien un mélange d'acide oléique C18H34O et d'acide linolique C18H34O. Il n'est pas possible, on le sait, de tirer des conclusions bien précises sur les proportions respectives des deux acides d'après les rapports de leurs produits d'oxydation.
de peroxyde de manganèse précipité. Les acides séparés de la liqueur acidulée sont recueillis, lavés, séchés sur des plaques de biscuit; en les lavant à l'éther, on en extrait les acides liquides inoxydés. La partie insoluble dans l'éther pesait 24 grammes. On en extrait par l'eau bouillante une fraction qui cristallise par le refroidissement; poids 2 gr. 2. La partie insoluble dans l'eau est cristallisée dans l'alcool. Elle est reconnue pour de l'acide dioxystéarique; la fraction soluble dans l'eau est l'acide stearique C18H36O (OH)'. On ne trouve pas d'autre acide gras hydroxylé dans le produit d'oxydation. Nous concluons de là que l'acide gras liquide de l'huile d'olive n'est pas un composé unique mais bien un mélange d'acide oléique C18H34O et d'acide linolique C18H34O. Il n'est pas possible, on le sait, de tirer des conclusions bien précises sur les proportions respectives des deux acides d'après les rapports de leurs produits d'oxydation. Cependant, en raison de la très petite quantité d'acide stearique, 1 gr. 2 sur 24 grammes, on peut estimer que la proportion d'acide linolique est très faible; qu'elle ne dépasse pas 10 parties sur 90 d'acide oléique. Les résultats obtenus avec l'huile d'olive font présumer qu'un grand nombre d'autres huiles non siccatives contiennent aussi, à côté de l'acide oléique ou d'un acide oxyoléique, encore d'autres acides gras non saturés, dont la valeur en iode est plus élevée que celle de l'acide oléique. Ceci ressort au premier examen du tableau suivant dans lequel nous donnons, en regard de la valeur en iode moyenne de chaque huile, la valeur en iode du triglycéride de l'acide dont on admet l'existence dans l'huile. Valeur en iode Valeur calculée des acides expérimentale. des acides Huile d'amandes. 98.4 86.3 Acide oléique. Huile de noyau d'abricot. 100.0 86.2 – Huile de sésame. 106.0 86.2 – Huile de maïs 119.1 86.2 – Huile de navettes. 100.0 72.2 108.6 Acides stearique et rapinique. Toutes ces huiles non siccatives doivent donc contenir, à côté de l'acide oléique, un ou plusieurs acides non saturés qui, probablement, appartiennent à l'acide linolique C18H34O ou de l'acide linolénique C18H36O. Dès à présent, je puis
non siccatives contiennent aussi, à côté de l'acide oléique ou d'un acide oxyoléique, encore d'autres acides gras non saturés, dont la valeur en iode est plus élevée que celle de l'acide oléique. Ceci ressort au premier examen du tableau suivant dans lequel nous donnons, en regard de la valeur en iode moyenne de chaque huile, la valeur en iode du triglycéride de l'acide dont on admet l'existence dans l'huile. Valeur en iode Valeur calculée des acides expérimentale. des acides Huile d'amandes. 98.4 86.3 Acide oléique. Huile de noyau d'abricot. 100.0 86.2 – Huile de sésame. 106.0 86.2 – Huile de maïs 119.1 86.2 – Huile de navettes. 100.0 72.2 108.6 Acides stearique et rapinique. Toutes ces huiles non siccatives doivent donc contenir, à côté de l'acide oléique, un ou plusieurs acides non saturés qui, probablement, appartiennent à l'acide linolique C18H34O ou de l'acide linolénique C18H36O. Dès à présent, je puis affirmer que l'huile de noix, étudiée récemment par Schoen et dans laquelle cet auteur admet qu'il n'y a que de l'acide oléique, contient à côté de cet acide, une proportion assez notable d'acide linolique; car, à l'oxydation des acides liquides obtenus par saponification de cette huile, j'ai trouvé à la fois les acides dioxystéarique et tétra-oxystéarique (stearique). Je m'occupe d'étudier, suivant cette même méthode, les autres huiles non siccatives. Sur la gomme laque. Par RUDOLF BENEDIKT, E. EHRDICH et FERNAND ULZER. (Zeitschrift für ang. Chemie, 1888, p. 237 et 489.) Pour un certain nombre d'applications, la laque doit être préalablement épurée, c'est-à-dire débarrassée de sa cire. Cette épuration se fait d'ordinaire en traitant la laque par des lessives alcalines diluées et bouillantes. On prend par exemple Gomme laque. 100 parties Carbonate de sodium (séjour de soude sec). 50 – Eau. 4,000 – Lorsque la cire qui fond, tandis que la laque se dissout, s'est rassemblée à la surface, on laisse refroidir on recueille la cire solidifiée en gâteau, et l'on déplace la résine dissoute en acidulant la liqueur, filtrée au besoin. Les grumeaux qui se séparent, sont recueillis, lavés et la masse agglomérée par fusion présente à peu près la