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autres composés volatils, maintenus en rapport avec l'être vivant dans une atmosphère restreinte. Je suis arrivé à constater l'existence de principes du même ordre dans une atmosphère confinée, maintenue en contact avec la terre seule, ou recouverte de végétaux. Sur la nitrification de l'ammoniaque, par M. Tn. SCHMELING. « A l'époque déjà éloignée où j'étudiais la formation des nitrates dans les sols, j'ai montré que l'ammoniaque, introduite dans une terre végétale, s'y convertit rapidement en acide nitrique, lorsque les conditions d'humidité, d'aération, de température, d'alcalinité du milieu sont convenablement réalisées. Je n'ai pas recherché alors si l'ammoniaque laisse dégager, pendant son oxydation, une partie de son azote à l'état gazeux. Comme cette question, très intéressante pour la pratique agricole, rentre dans le cadre des études que je poursuis maintenant sur la déperdition d'azote gazeux pendant la décomposition des matières organiques, je me suis attaché à la résoudre. La même méthode, les mêmes appareils que j'ai décrits dans ma communication du 4 février de cette année, peuvent être mis en œuvre quand la matière soumise à l'expérience est de la terre végétale plus ou moins chargée d'ammoniaque. Sans revenir sur leur description, je rappellerai seulement que la méthode consiste à mesurer l'azote gazeux, au début et à la fin d'une expérience, dans l'atmosphère confinée qui enveloppe la matière, et que le dispositif de l'appareil employé permet l'absorption continue de l'acide carbonique produit et l'introduction d'oxygène pur en remplacement de celui qui se consomme incessamment. Sur l'étude bactériologique des lésions de la péripneumonie contagieuse du bœuf. Note de M. S. ARNOULD. Sur quelques observations faites à l'observatoire d'Alger. Note de M. C. TaUBERT. « J'ai l'honneur de présenter à l'Académie quelques observations faites à l'observatoire d'Alger sur la comète découverte aux États-Unis le 6 juillet 1889 par M. Brooks, et sur le compagnon dont l'existence a été signalée, pour la première fois, il y a quelques jours, par M. Charlois, de l'observatoire de Nice. Ce compagnon, découvert à l'aide de la grande lunette de 0"76 que possède cet observatoire, a pu ensuite être vu à Alger dans un télescope de 0"80 d'ouverture
l'azote gazeux, au début et à la fin d'une expérience, dans l'atmosphère confinée qui enveloppe la matière, et que le dispositif de l'appareil employé permet l'absorption continue de l'acide carbonique produit et l'introduction d'oxygène pur en remplacement de celui qui se consomme incessamment. Sur l'étude bactériologique des lésions de la péripneumonie contagieuse du bœuf. Note de M. S. ARNOULD. Sur quelques observations faites à l'observatoire d'Alger. Note de M. C. TaUBERT. « J'ai l'honneur de présenter à l'Académie quelques observations faites à l'observatoire d'Alger sur la comète découverte aux États-Unis le 6 juillet 1889 par M. Brooks, et sur le compagnon dont l'existence a été signalée, pour la première fois, il y a quelques jours, par M. Charlois, de l'observatoire de Nice. Ce compagnon, découvert à l'aide de la grande lunette de 0"76 que possède cet observatoire, a pu ensuite être vu à Alger dans un télescope de 0"80 d'ouverture et dans l'équatorial coudé de 0"305, et nous savons d'ailleurs, par la communication de M. Bigourdan, faite à l'Académie dans sa dernière séance, qu'il a été vu également à l'équatorial de 0"305 de l'observatoire de Paris. Mais, pas plus à Alger qu'à Paris, il n'a été possible de reconnaître avec certitude la séparation du noyau de la comète principale signalée, il y a quelques semaines, par les astronomes du mont Hamilton aux observatoires d'Europe. M. DOMINICUS soumet au jugement de l'Académie un mémoire intitulé Le diabète produit par l'extirpation totale du pancréas. M. LE SECRÉTARIÉ PERPÉTUEL signale, parmi les pièces imprimées de la correspondance, un ouvrage adressé par M. Palacio, en cinq volumes in-4°, intitulé Historia través de los siglos. Observations de la comète Brooks (6 juillet 1889) et de son compagnon, faites à l'observatoire d'Alger, au télescope de 0"80; par M. RAMBAUD et SY. La spectrophotographie des parties invisibles du spectre solaire. Note de M. CH.-V. ZENGER. Recherches sur les sulfites. Note de M. P.-J. HARTOG. Sur un nouveau camphre monobromé. Sur la constitution des dérivés monosubstitués du camphre. Note de M. P. CAZENUEVE, transmise par M. Friedel. Sur l'acide phénoldisulfonique. Note de M. J. ALLARD LE CANU. Influence,
certitude la séparation du noyau de la comète principale signalée, il y a quelques semaines, par les astronomes du mont Hamilton aux observatoires d'Europe. M. DOMINICUS soumet au jugement de l'Académie un mémoire intitulé Le diabète produit par l'extirpation totale du pancréas. M. LE SECRÉTARIÉ PERPÉTUEL signale, parmi les pièces imprimées de la correspondance, un ouvrage adressé par M. Palacio, en cinq volumes in-4°, intitulé Historia través de los siglos. Observations de la comète Brooks (6 juillet 1889) et de son compagnon, faites à l'observatoire d'Alger, au télescope de 0"80; par M. RAMBAUD et SY. La spectrophotographie des parties invisibles du spectre solaire. Note de M. CH.-V. ZENGER. Recherches sur les sulfites. Note de M. P.-J. HARTOG. Sur un nouveau camphre monobromé. Sur la constitution des dérivés monosubstitués du camphre. Note de M. P. CAZENUEVE, transmise par M. Friedel. Sur l'acide phénoldisulfonique. Note de M. J. ALLARD LE CANU. Influence, dans les terres nues, du plâtre et de l'argile sur la conservation de l'azote, la fixation de l'azote atmosphérique et la nitrification. Note de M. PECHARD (Extrait par l'auteur.) « Résumé. Dans des sables siliceux presque purs, additionnés d'azote organique sous forme de tourteau, à la dose de 1 gramme environ par kilogramme, pourvus de ferment nitrique, maintenus très peu humides et exempts de végétation pendant dix-huit mois, la déperdition d'azote a été considérable et s'est élevée jusqu'à 70 pour 100. Elle est plus grande dans les sables grossiers que dans les sables fins. Les quantités d'ammoniaque et d'acide azotique trouvées à la fin de l'expérience sont faibles, n'atteignant pas 15 pour 100 de l'azote initial. L'addition de plâtre, à la dose de 5 grammes par kilogramme, dans les mêmes conditions, a réduit la déperdition d'azote à 58 pour 100 au maximum. L'azote conservé, sous l'influence du plâtre, se retrouve dans les sols à l'état d'ammoniaque et surtout d'acide azotique. L'effet de conservation et de nitrification est plus marqué dans les sables à éléments fins, offrant des conditions d'aération et d'humidité plus favorables à la nitrification. Les expériences antérieures sur des sols identiques, maintenus dans un état moyen d'humidité, avaient
environ par kilogramme, pourvus de ferment nitrique, maintenus très peu humides et exempts de végétation pendant dix-huit mois, la déperdition d'azote a été considérable et s'est élevée jusqu'à 70 pour 100. Elle est plus grande dans les sables grossiers que dans les sables fins. Les quantités d'ammoniaque et d'acide azotique trouvées à la fin de l'expérience sont faibles, n'atteignant pas 15 pour 100 de l'azote initial. L'addition de plâtre, à la dose de 5 grammes par kilogramme, dans les mêmes conditions, a réduit la déperdition d'azote à 58 pour 100 au maximum. L'azote conservé, sous l'influence du plâtre, se retrouve dans les sols à l'état d'ammoniaque et surtout d'acide azotique. L'effet de conservation et de nitrification est plus marqué dans les sables à éléments fins, offrant des conditions d'aération et d'humidité plus favorables à la nitrification. Les expériences antérieures sur des sols identiques, maintenus dans un état moyen d'humidité, avaient fourni des doses d'azote nitrique beaucoup plus fortes, malgré une durée moitié moindre (neuf mois). La sécheresse est évidemment défavorable à la nitrification. L'azote organique se transforme d'abord en azote ammoniacal, dont la présence se constate avant toute trace d'acide azotique ou azoteux. L'azote, si les conditions de nitrification font défaut, se dégage de nos terres, sous forme d'ammoniaque ou de carbonate d'ammoniaque, et ultérieurement sous forme d'azote gazeux, par la réaction bien connue sur l'ammoniaque de l'acide azoteux, dont la présence, en plus ou moins petite quantité, se constate toujours. Le sulfate de chaux retient l'ammoniaque à l'état de sulfate d'ammoniaque, et contribue indirectement à la production d'acide azotique, en conservant l'azote sous une forme où il est facilement nitrifiante. Le rôle de sulfate de chaux ne paraît pas se borner là. Il semble participer plus directement au phénomène de la nitrification, en vertu d'une action, encore mal connue, qu'on a essayé d'expliquer par sa faculté de désoxydation et de réoxydation, action qui lui serait commune avec les sulfates de soude et de potasse, dont la transformation en sulfate d'ammoniaque est plus difficile à comprendre, et qui n'en ont pas moins manifesté, dans nos expériences antérieures, une influence très
défaut, se dégage de nos terres, sous forme d'ammoniaque ou de carbonate d'ammoniaque, et ultérieurement sous forme d'azote gazeux, par la réaction bien connue sur l'ammoniaque de l'acide azoteux, dont la présence, en plus ou moins petite quantité, se constate toujours. Le sulfate de chaux retient l'ammoniaque à l'état de sulfate d'ammoniaque, et contribue indirectement à la production d'acide azotique, en conservant l'azote sous une forme où il est facilement nitrifiante. Le rôle de sulfate de chaux ne paraît pas se borner là. Il semble participer plus directement au phénomène de la nitrification, en vertu d'une action, encore mal connue, qu'on a essayé d'expliquer par sa faculté de désoxydation et de réoxydation, action qui lui serait commune avec les sulfates de soude et de potasse, dont la transformation en sulfate d'ammoniaque est plus difficile à comprendre, et qui n'en ont pas moins manifesté, dans nos expériences antérieures, une influence très marquée sur la nitrification, moindre, il est vrai, que celle du sulfate de chaux. Rien n'autorise à penser que les terres sableuses, durant le cours de cette expérience, aient prélevé de l'azote dans l'atmosphère. La présence du chlorure de sodium, à la dose de 1 millième, n'entrave pas l'action nitrifiante du plâtre. Elle est même favorable, en maintenant, grâce à l'hygroscopicité de ce sel, un peu d'humidité. À une certaine dose, que nous n'avons pas déterminée, le sel marin doit être nuisible. L'incorporation, à la dose de 10 pour 100, d'argile pure dans les sables maritimes, dans les conditions indiquées plus haut, faible humidité, présence du ferment nitrique et absence de végétation, a réduit notablement la perte d'azote. L'accroissement d'acide nitrique n'est marqué que pour le sable à gros éléments, auquel l'argile aura donné un peu plus de cohésion et d'humidité. Il y a eu diminution d'acide nitrique, pour le sable fin. Les quantités d'ammoniaque ont augmenté dans les deux sols sableux, ce qui est conforme au fait connu, de la propriété que possède l'argile de retenir l'ammoniaque et le carbonate d'ammoniaque. L'argile, par elle-même, quoique retenant l'azote ammoniacal, semble plutôt nuisible qu'utile à la nitrification. L'addition de plâtre, à
du plâtre. Elle est même favorable, en maintenant, grâce à l'hygroscopicité de ce sel, un peu d'humidité. À une certaine dose, que nous n'avons pas déterminée, le sel marin doit être nuisible. L'incorporation, à la dose de 10 pour 100, d'argile pure dans les sables maritimes, dans les conditions indiquées plus haut, faible humidité, présence du ferment nitrique et absence de végétation, a réduit notablement la perte d'azote. L'accroissement d'acide nitrique n'est marqué que pour le sable à gros éléments, auquel l'argile aura donné un peu plus de cohésion et d'humidité. Il y a eu diminution d'acide nitrique, pour le sable fin. Les quantités d'ammoniaque ont augmenté dans les deux sols sableux, ce qui est conforme au fait connu, de la propriété que possède l'argile de retenir l'ammoniaque et le carbonate d'ammoniaque. L'argile, par elle-même, quoique retenant l'azote ammoniacal, semble plutôt nuisible qu'utile à la nitrification. L'addition de plâtre, à la dose de 5 millièmes, dans les sables siliceux mélangés d'argile en proportions variant de 10 à 40 pour 100, a eu pour résultat de réduire progressivement les pertes d'azote. L'effet est surtout marqué dans les terres à éléments fins. Le sol à sable fin, renfermant 40 pour 100 d'argile, présente même un gain d'azote, s'élevant à 28,83 pour 100 de l'azote initial. Excepté dans les sols à gros sable, où le taux d'azote nitrique ne varie guère, les quantités d'acide azotique vont en croissant avec la proportion d'argile. Les quantités d'ammoniaque croissent parallèlement, mais moins rapidement que celles de l'acide nitrique, dans les terres éléments fins. Le plâtre et l'argile concourent simultanément à la conservation de l'azote sous forme ammoniacale mais l'argile seule immobiliserait, en grande partie, cette ammoniaque et cesserait bientôt d'en fixer de nouvelles quantités, si le plâtre ne la lui enlevait à l'état de sulfate facilement nitrifiable, et ne maintenait ainsi toujours active la faculté fixatrice de l'argile pour l'ammoniaque. Une terre argilo-sableuse plâtrée, renfermant 40 pour 100 d'argile et 1 millième environ d'azote organique (1 gr, 02; par kilogramme), a présenté, après dix-huit mois, un gain d'azote, prélevé dans l'atmosphère, atteignant 0 gr. 293 par
présente même un gain d'azote, s'élevant à 28,83 pour 100 de l'azote initial. Excepté dans les sols à gros sable, où le taux d'azote nitrique ne varie guère, les quantités d'acide azotique vont en croissant avec la proportion d'argile. Les quantités d'ammoniaque croissent parallèlement, mais moins rapidement que celles de l'acide nitrique, dans les terres éléments fins. Le plâtre et l'argile concourent simultanément à la conservation de l'azote sous forme ammoniacale mais l'argile seule immobiliserait, en grande partie, cette ammoniaque et cesserait bientôt d'en fixer de nouvelles quantités, si le plâtre ne la lui enlevait à l'état de sulfate facilement nitrifiable, et ne maintenait ainsi toujours active la faculté fixatrice de l'argile pour l'ammoniaque. Une terre argilo-sableuse plâtrée, renfermant 40 pour 100 d'argile et 1 millième environ d'azote organique (1 gr, 02; par kilogramme), a présenté, après dix-huit mois, un gain d'azote, prélevé dans l'atmosphère, atteignant 0 gr. 293 par kilogramme ou 38,53 pour 100 de l'azote initial. Or, des recherches faites par d'habiles expérimentateurs, il résulte qu'une terre sèche, non calcaire, absorberait au maximum 23 kilogrammes d'azote ammoniacal, annuellement à l'hectare; ce qui constituerait pour la période de dix-huit mois, un apport de 0 gr. 018 d'azote par kilogramme (1,75 pour 100) à notre terre. La majeure partie de l'azote aurait donc été fixée à l'état d'azote libre (26,8 pour 100). Rien n'autorise à penser que le fait de fixation d'azote gazeux doive être limité à la terre où l'on a constaté un gain réel mais il y a tout lieu de croire que les terres ayant la même constitution et ne différant que par des proportions moindres d'argile jouissent de la même propriété, non mise en évidence toutefois, parce que, dans ces terres, les gains n'auraient pas définitivement compensé les pertes. Comme conclusions pratiques à tirer de ces expériences, on prévoit que l'emploi du plâtre sera avantageux dans la plupart des sols végétaux. En saturant, à faible dose, les terres calcaires, à cause de son peu de solubilité dans l'eau, le plâtre s'opposera à la déperdition d'azote, considérable dans ces terres, à l'état de carbonate d'ammoniaque. Dans les
(1,75 pour 100) à notre terre. La majeure partie de l'azote aurait donc été fixée à l'état d'azote libre (26,8 pour 100). Rien n'autorise à penser que le fait de fixation d'azote gazeux doive être limité à la terre où l'on a constaté un gain réel mais il y a tout lieu de croire que les terres ayant la même constitution et ne différant que par des proportions moindres d'argile jouissent de la même propriété, non mise en évidence toutefois, parce que, dans ces terres, les gains n'auraient pas définitivement compensé les pertes. Comme conclusions pratiques à tirer de ces expériences, on prévoit que l'emploi du plâtre sera avantageux dans la plupart des sols végétaux. En saturant, à faible dose, les terres calcaires, à cause de son peu de solubilité dans l'eau, le plâtre s'opposera à la déperdition d'azote, considérable dans ces terres, à l'état de carbonate d'ammoniaque. Dans les terres pauvres en chaux, il devra être préféré, comme amendement, à la chaux ou au calcaire. Son effet sera surtout marqué dans les terres peu humides, pauvres en calcaire, argilo-sableuses, où il retiendra l'azote et en facilitera la nitrification, sans danger d'entraînement des nitrates par les eaux. « L'influence favorable du plâtre sur les légumineuses, notamment sur la luzerne, et aussi des superphosphates qui renferment toujours une forte proportion de sulfate de chaux, doit être en grande partie attribuée à son pouvoir nitriliant. On sait que les nitrates ont une tendance marquée à s'infiltrer dans les couches profondes du sol, où ils ne sont pas perdus pour les longues racines de la luzerne. « Les plantes à racines superficielles, telles que les céréales, bénéficieront aussi de l'emploi du plâtre, surtout dans les régions où le sol n'est pas exposé au délaissage, par suite de pluies abondantes. « C'est avec raison que, pour les essais comparatifs sur les actions des superphosphates et des phosphates divers, les agronomes conseillent depuis quelque temps d'introduire, dans ces derniers, une dose de plâtre égale à celle du sulfate de chaux, qui se trouve dans les premiers. On pourra ainsi ramener à ses justes proportions la
du plâtre sur les légumineuses, notamment sur la luzerne, et aussi des superphosphates qui renferment toujours une forte proportion de sulfate de chaux, doit être en grande partie attribuée à son pouvoir nitriliant. On sait que les nitrates ont une tendance marquée à s'infiltrer dans les couches profondes du sol, où ils ne sont pas perdus pour les longues racines de la luzerne. « Les plantes à racines superficielles, telles que les céréales, bénéficieront aussi de l'emploi du plâtre, surtout dans les régions où le sol n'est pas exposé au délaissage, par suite de pluies abondantes. « C'est avec raison que, pour les essais comparatifs sur les actions des superphosphates et des phosphates divers, les agronomes conseillent depuis quelque temps d'introduire, dans ces derniers, une dose de plâtre égale à celle du sulfate de chaux, qui se trouve dans les premiers. On pourra ainsi ramener à ses justes proportions la supériorité relative des superphosphates. » – Fabrication des verres rouges pour vitraux (IXe et Xe siècle). Note de MM. Ch.-Egl. Guignard et L. MAGNE. « Pendant longtemps, l'art de colorer le verre en beau rouge à l'aide du cuivre fut pour ainsi dire oublié. Dès 1826, Bontemps, l'un de nos plus habiles verriers, avait retrouvé le procédé perdu et fabriquait d'admirables verres rouges et la production des verres doublés de rouge a continué dans plusieurs verreries. « On attribue généralement la coloration du verre rouge à la présence de l'oxyde de cuivre (oxyde cuivreux, sous-oxyde). Ebel prétend, au contraire, que la couleur est due à du cuivre métallique extrêmement divisé, à l'état de dissolution dans la masse vitreuse. « Quoi qu'il en soit, tout procédé qui donne lieu à la formation de sous-oxyde de cuivre au contact du verre fondu produit la coloration rouge caractéristique; mais on peut admettre qu'à une température très élevée le sous-oxyde est dissocié et donne du cuivre métallique. « On peut opérer avec le sous-chlorure de cuivre ce produit s'obtient aisément par l'action de l'acide chlorhydrique concentré sur le cuivre, en ajoutant de temps en temps un peu d'acide azotique. La liqueur brune est précipitée
plus habiles verriers, avait retrouvé le procédé perdu et fabriquait d'admirables verres rouges et la production des verres doublés de rouge a continué dans plusieurs verreries. « On attribue généralement la coloration du verre rouge à la présence de l'oxyde de cuivre (oxyde cuivreux, sous-oxyde). Ebel prétend, au contraire, que la couleur est due à du cuivre métallique extrêmement divisé, à l'état de dissolution dans la masse vitreuse. « Quoi qu'il en soit, tout procédé qui donne lieu à la formation de sous-oxyde de cuivre au contact du verre fondu produit la coloration rouge caractéristique; mais on peut admettre qu'à une température très élevée le sous-oxyde est dissocié et donne du cuivre métallique. « On peut opérer avec le sous-chlorure de cuivre ce produit s'obtient aisément par l'action de l'acide chlorhydrique concentré sur le cuivre, en ajoutant de temps en temps un peu d'acide azotique. La liqueur brune est précipitée par l'eau; le précipité blanc est lavé et séché rapidement à l'abri de l'air. « Chauffé entre deux lames de verre, le sous-chlorure de cuivre donne immédiatement du rouge il est décomposé par l'une des vases dit verre (la soude, par exemple) en sous-oxyde de cuivre et chlorure de sodium. On peut le vérifier aisément en chauffant à la lampe d'émailleur du sous-chlorure de cuivre au fond d'un tube fermé dans lequel s'adapte exactement un second tube également fermé. Aussitôt que le verre se ramollit, on souffle pour appliquer l'une sur l'autre les deux surfaces de verre et préserver du contact de l'air la partie colorée en rouge. En verrerie, ce genre de travail serait très facile à réaliser. « On peut aussi faire réagir l'un sur l'autre deux verres de composition différente l'un chargé d'oxyde de cuivre (coloré en vert bleu) l'autre contenant un excès de protoxyde de fer (d'une teinte jaunâtre). « M. Henrivaux, sous-directeur de la manufacture de Saint-Gobain, a donné la composition de deux verres semblables I. II Carbonate de soude. 100 100 Carbonate de chaux. 50 50 Silice. 260 260 Oxyde de cuivre noir. 10 10 Oxyde de fer (battitures). 15 15 « Les deux
On peut le vérifier aisément en chauffant à la lampe d'émailleur du sous-chlorure de cuivre au fond d'un tube fermé dans lequel s'adapte exactement un second tube également fermé. Aussitôt que le verre se ramollit, on souffle pour appliquer l'une sur l'autre les deux surfaces de verre et préserver du contact de l'air la partie colorée en rouge. En verrerie, ce genre de travail serait très facile à réaliser. « On peut aussi faire réagir l'un sur l'autre deux verres de composition différente l'un chargé d'oxyde de cuivre (coloré en vert bleu) l'autre contenant un excès de protoxyde de fer (d'une teinte jaunâtre). « M. Henrivaux, sous-directeur de la manufacture de Saint-Gobain, a donné la composition de deux verres semblables I. II Carbonate de soude. 100 100 Carbonate de chaux. 50 50 Silice. 260 260 Oxyde de cuivre noir. 10 10 Oxyde de fer (battitures). 15 15 « Les deux verres étant fondus à part, on obtient par le mélange une masse vert foncé parsemée de larges veines rouge pourpre. « C'est par l'action mutuelle de deux verres analogues, prolongée pendant un temps suffisant, que M. Fremy a reproduit l'aventurine. « Dans un verre marbré (de la maison Appert), les veines rouges semblent opaques par réflexion, mais elles paraissent d'un vert foncé par transparence. « On a souvent essayé de donner à nos verres modernes doublés de rouge l'aspect des verres anciens en rendant la surface rugueuse, inégale mais ces verres conservent toujours le ton cru, l'aspect neuf des produits contemporains. « Pour expliquer cet insuccès, nous avons étudié la composition des verres rouges anciens (IXe et Xe siècle) sur des échantillons authentiques provenant des restaurations des grandes verrières confiées à M. Leprévost. « On peut diviser en trois catégories les verres rouges mis en œuvre par les artistes du moyen âge « 1° VERRES JASPÉS À LA SURFACE. Sur l'une des faces, ces verres portent des veines rouges très inégales et même nulles en certains points. Ces veines ont été produites pendant le soufflage elles ont subi l'action de l'étendage du verre en forme de plateau, à l'extrémité de