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du carbonate de chaux et de l'hydrate de magnésie reconnus. Lors d'un emploi exclusif de l'eau distillée, il se forme une couche légère consistant pratiquement en matière organique seule, tandis que si, à un moment quelconque, une interruption dans la bonne marche de l'appareil distillatoire entraîne un mélange de l'eau distillée avec l'eau de mer, il se forme une écaille mince et très dure de sulfate de chaux. Une incrustation de ce genre a donné par l'analyse Sulfate de chaux. 90.84 Hydrate de magnésie. 0.75 Chlorure de sodium. 1.41 Silice. 0.85 Carbonate de cuivre. 0.11 Oxydes de fer et d'alumine. 0.24 Matière organique. 2.96 Humidité. 1.84 100.00 Cette écaille offre un grand intérêt par suite de la présence du carbonate de cuivre parmi ses constituants. Fait parfaitement connu, l'eau distillée possède une action dissolvante des métaux très supérieure à celle de l'eau tenant des sels en dissolution; il est donc facile de comprendre l'attaque du bronze et des tubes en cuivre ou d'autres pièces inférieures par l'eau distillée provenant de la surface des condenseurs, et ensuite les dépôts de cuivre sur les tubes de la chaudière, en petites proportions toutefois; et il est intéressant de noter la provenance des taches vertes dues à la présence du cuivre toutes situées à la face inférieure de l'écaillé, c'est-à-dire au contact du métal des tubes de la chaudière; elle prouve la vérité de la supposition des formations du dépôt suivant toute probabilité, dans l'eau même de la chaudière, et d'une action galvanique locale au contact du fer, action tendant à produire des éraillures. Une écaille de ce genre n'est pas très épaisse, en principe; dans le cas dont nous parlons, elle a été mesurée et atteignait seulement un soixantième de pouce d'épaisseur dans les tubes, et trois soixantièmes sur la couronne du foyer. L'importance d'empêcher l'incrustation des chaudières et, par suite, les pertes énormes de charbon et les dégâts qui en résultent, n'a pas été sans influence sur l'esprit des inventeurs, et l'on a de temps en temps breveté dans ce but depuis les pelures de pommes de terre jusqu'aux agents chimiques les
vertes dues à la présence du cuivre toutes situées à la face inférieure de l'écaillé, c'est-à-dire au contact du métal des tubes de la chaudière; elle prouve la vérité de la supposition des formations du dépôt suivant toute probabilité, dans l'eau même de la chaudière, et d'une action galvanique locale au contact du fer, action tendant à produire des éraillures. Une écaille de ce genre n'est pas très épaisse, en principe; dans le cas dont nous parlons, elle a été mesurée et atteignait seulement un soixantième de pouce d'épaisseur dans les tubes, et trois soixantièmes sur la couronne du foyer. L'importance d'empêcher l'incrustation des chaudières et, par suite, les pertes énormes de charbon et les dégâts qui en résultent, n'a pas été sans influence sur l'esprit des inventeurs, et l'on a de temps en temps breveté dans ce but depuis les pelures de pommes de terre jusqu'aux agents chimiques les plus complexes; mais tous ont plus ou moins manqué d'efficacité sur les chaudières marines, soit pour avoir conservé de l'action sur le métal des plaques ou, d'un autre côté, pour avoir causé la formation d'une énorme masse de dépôt mou. Celui-ci, malgré la facilité du nettoyage dans les parties de la chaudière restées accessibles et leur emploi seulement par intermittence même dans une chaudière marine fonctionnant continuellement, obstrue rapidement les intervalles entre les tubes et ne tarde pas à produire un état de choses pire encore que celui des chaudières où on ne l'introduit pas. Par ces raisons, aucun traitement de l'eau de mer dans les chaudières marines elles-mêmes n'est praticable et, par suite de la haute pression, les chaudières tubulaires doivent être alimentées, soit avec l'eau des condenseurs en complémentant la masse nécessaire avec de l'eau distillée, dont la préparation est ordinairement aujourd'hui, ou bien en augmentant la proportion de l'eau de condensation avec de l'eau de mer préparée spécialement pour cet objet dans un appareil séparé avant de l'introduire dans les chaudières. C'est sur cette dernière méthode que je désire appeler vivement l'attention en raison de la puissante action dissolvante à l'égard de l'eau distillée des métaux et
la chaudière restées accessibles et leur emploi seulement par intermittence même dans une chaudière marine fonctionnant continuellement, obstrue rapidement les intervalles entre les tubes et ne tarde pas à produire un état de choses pire encore que celui des chaudières où on ne l'introduit pas. Par ces raisons, aucun traitement de l'eau de mer dans les chaudières marines elles-mêmes n'est praticable et, par suite de la haute pression, les chaudières tubulaires doivent être alimentées, soit avec l'eau des condenseurs en complémentant la masse nécessaire avec de l'eau distillée, dont la préparation est ordinairement aujourd'hui, ou bien en augmentant la proportion de l'eau de condensation avec de l'eau de mer préparée spécialement pour cet objet dans un appareil séparé avant de l'introduire dans les chaudières. C'est sur cette dernière méthode que je désire appeler vivement l'attention en raison de la puissante action dissolvante à l'égard de l'eau distillée des métaux et du prix de revient de cette eau, objections tout à fait capitales contre son emploi, en même temps que l'interruption constante nécessitée par les érosions de l'appareil à eau distillée entraîne finalement le mélange de l'eau de mer avec l'eau de condensation et la formation des écailles dans les chaudières. D'après les données présentées plus haut, et d'après les conditions dans lesquelles se forment les incrustations, il est évident, pour l'eau tenue en ébullition sous une pression de 70 livres, que la totalité du sulfate calcaire et des carbonates de chaux et de magnésie sera séparée. En chauffant l'eau sous une pression égale pendant une heure dans un vase auxiliaire, j'ai prouvé expérimentalement la possibilité d'employer cette eau dans la chaudière marine sans production d'un dépôt nouveau. Toutefois, les dépenses de ce procédé doivent comprendre une chaudière résistante pour supporter la pression nécessaire, et cela d'autant plus que les dépôts formés dans le vase auxiliaire seront de la même espèce que dans les anciennes chaudières marines et nécessiteront de fréquents arrêts pour les nettoyer; en raison de l'adhérence et du durcissement du sulfate de chaux, un simple lavage ne les nettoierait pas. Dans la méthode de traitement de l'eau de
D'après les données présentées plus haut, et d'après les conditions dans lesquelles se forment les incrustations, il est évident, pour l'eau tenue en ébullition sous une pression de 70 livres, que la totalité du sulfate calcaire et des carbonates de chaux et de magnésie sera séparée. En chauffant l'eau sous une pression égale pendant une heure dans un vase auxiliaire, j'ai prouvé expérimentalement la possibilité d'employer cette eau dans la chaudière marine sans production d'un dépôt nouveau. Toutefois, les dépenses de ce procédé doivent comprendre une chaudière résistante pour supporter la pression nécessaire, et cela d'autant plus que les dépôts formés dans le vase auxiliaire seront de la même espèce que dans les anciennes chaudières marines et nécessiteront de fréquents arrêts pour les nettoyer; en raison de l'adhérence et du durcissement du sulfate de chaux, un simple lavage ne les nettoierait pas. Dans la méthode de traitement de l'eau de mer que je viens proposer, nous devons prendre avantage des moyens chimiques et mécaniques pour la séparation de tous les sels en dissolution de nature à produire les dépôts. Parmi tous les anti-incrustateurs les plus efficaces, le carbonate de soude joue le rôle le plus important. En réalité, plusieurs articles de cette classe les plus connus et les plus employés pour purifier l'eau des chaudières sont uniquement de la soude déguisée par telle ou telle matière colorante à bas prix, vendue à un prix très élevé, et ils agissent en transformant le sulfate calcaire en carbonate de chaux. Le sulfate de soude, sel à peu près soluble au degré du chlorure de sodium lui-même, prenant en même temps naissance, et le carbonate de chaux se précipitant sous la forme d'une poussière douce à cause de l'absence du sulfate de chaux mis hors d'état de la durcir, on peut aisément en obtenir la séparation. De temps en temps, l'emploi du carbonate de soude dans les chaudières marines a été réclamé, mais la dépense sérieuse objectée contre son emploi repose sur la formation d'un épais précipité des sels de magnésium changés en carbonates, à moins de pouvoir consacrer plusieurs semaines au dépôt
de cette classe les plus connus et les plus employés pour purifier l'eau des chaudières sont uniquement de la soude déguisée par telle ou telle matière colorante à bas prix, vendue à un prix très élevé, et ils agissent en transformant le sulfate calcaire en carbonate de chaux. Le sulfate de soude, sel à peu près soluble au degré du chlorure de sodium lui-même, prenant en même temps naissance, et le carbonate de chaux se précipitant sous la forme d'une poussière douce à cause de l'absence du sulfate de chaux mis hors d'état de la durcir, on peut aisément en obtenir la séparation. De temps en temps, l'emploi du carbonate de soude dans les chaudières marines a été réclamé, mais la dépense sérieuse objectée contre son emploi repose sur la formation d'un épais précipité des sels de magnésium changés en carbonates, à moins de pouvoir consacrer plusieurs semaines au dépôt du précipité devenu pendant ce temps une masse dure, mais par suite un dépôt d'une espèce désavantageuse. En vue de séparer la totalité des sels de calcium et de magnésium existants, il peut suffire de porter l'eau de mer au point d'ébullition avec la proportion stricte de solution de soude, et après séparation du précipité formé, l'eau de mer ne conserve rien en sus du chlorure de sodium et du sulfate de soude, tous deux assez solubles pour ne laisser aucune crainte de dépôt, à moins de concentration du liquide à la densité 1,2 degré de concentration, dont on n'approche jamais dans une chaudière marine, même lorsqu'on a employé l'eau de mer sans mélanger avec les eaux de condensation, excepté dans certaines circonstances aussi rares que possible. L'eau de mer, traitée comme je le propose, aurait une densité de 1.026, environ 1/32 du salinomètre et devrait être mélangée avec l'eau du condenseur; et dans les conditions ordinairement suivies, cette densité serait réduite à 1.002. De la sorte, plusieurs tonnes d'eau récemment préparées pourraient être quotidiennement introduites dans la chaudière, et il se passerait plusieurs mois avant d'arriver au degré de concentration inadmissible; de temps en temps, un vidage de la
et après séparation du précipité formé, l'eau de mer ne conserve rien en sus du chlorure de sodium et du sulfate de soude, tous deux assez solubles pour ne laisser aucune crainte de dépôt, à moins de concentration du liquide à la densité 1,2 degré de concentration, dont on n'approche jamais dans une chaudière marine, même lorsqu'on a employé l'eau de mer sans mélanger avec les eaux de condensation, excepté dans certaines circonstances aussi rares que possible. L'eau de mer, traitée comme je le propose, aurait une densité de 1.026, environ 1/32 du salinomètre et devrait être mélangée avec l'eau du condenseur; et dans les conditions ordinairement suivies, cette densité serait réduite à 1.002. De la sorte, plusieurs tonnes d'eau récemment préparées pourraient être quotidiennement introduites dans la chaudière, et il se passerait plusieurs mois avant d'arriver au degré de concentration inadmissible; de temps en temps, un vidage de la chaudière, quand le navire serait dans un port, constituerait tout le nécessaire pour éliminer entièrement la question de densités. Le mélange de l'eau du condenseur et de l'eau de mer traitée serait de beaucoup préférable à l'emploi dans les chaudières marines de l'eau du condenseur et de l'eau distillée, l'action de cette eau distillée sur les plaques métalliques étant mise hors de cause par la présence de la matière saline en dissolution, et, en même temps, le prix de revient serait le cas de celui de l'eau distillée par les moyens actuels. Examen de l'eau d'alimentation pour les générateurs de vapeur. Par Th. Bruce-Ward. (Chemical News, 3 mai 1889.) Bien que l'eau destinée à toute industrie spéciale puisse demander des méthodes de traitement particulières pour être mise dans l'état le plus convenable pour certaines fabrications, on n'a pas la même latitude lorsqu'il s'agit d'alimenter une chaudière. Dans ce cas, les points principaux auxquels on doit s'attacher sont d'empêcher toute formation de dépôts et toute corrosion. Le dépôt formé par les carbonates de chaux et de magnésie peut être évité par le procédé ordinaire d'adoucissement de l'eau au moyen de la chaux. Le sulfate de chaux ne peut pas être prévenu
de cette eau distillée sur les plaques métalliques étant mise hors de cause par la présence de la matière saline en dissolution, et, en même temps, le prix de revient serait le cas de celui de l'eau distillée par les moyens actuels. Examen de l'eau d'alimentation pour les générateurs de vapeur. Par Th. Bruce-Ward. (Chemical News, 3 mai 1889.) Bien que l'eau destinée à toute industrie spéciale puisse demander des méthodes de traitement particulières pour être mise dans l'état le plus convenable pour certaines fabrications, on n'a pas la même latitude lorsqu'il s'agit d'alimenter une chaudière. Dans ce cas, les points principaux auxquels on doit s'attacher sont d'empêcher toute formation de dépôts et toute corrosion. Le dépôt formé par les carbonates de chaux et de magnésie peut être évité par le procédé ordinaire d'adoucissement de l'eau au moyen de la chaux. Le sulfate de chaux ne peut pas être prévenu de la même manière mais en employant de la soude caustique en même temps que la chaux, sa séparation peut être complète. La corrosion résulte de la mise en liberté de l'acide hydrochlorique du chlorure de magnésium et elle est tout à fait aussi sérieuse que la formation des dépôts. Le chlorure de magnésium ne peut pas exister en nature dans l'eau mais nous ne pouvons être assurés de ne pas produire, en chauffant un sel magnésien soluble avec un chlorure soluble, une réaction d'où résulte sa formation. On attache une grande importance à la dureté de l'eau; mais si l'extrême dureté résulte des sels de chaux et de magnésie franchement solubles et incapables de produire des dépôts ou de l'érosion, nous sommes, à mon avis, peu fondés à condamner cette eau comme aliment des chaudières lorsque nous n'avons pas le choix d'un aliment d'eau appartenant à un type plus pur à moins d'une grande dépense. En supposant mise à notre disposition une eau donnant un grand poids de sels solubles exempts de chlorure de magnésium et de sulfate de chaux, il serait intéressant de savoir où s'élève l'excédent de consommation de charbon nécessaire pour maintenir en solution une grande
Le chlorure de magnésium ne peut pas exister en nature dans l'eau mais nous ne pouvons être assurés de ne pas produire, en chauffant un sel magnésien soluble avec un chlorure soluble, une réaction d'où résulte sa formation. On attache une grande importance à la dureté de l'eau; mais si l'extrême dureté résulte des sels de chaux et de magnésie franchement solubles et incapables de produire des dépôts ou de l'érosion, nous sommes, à mon avis, peu fondés à condamner cette eau comme aliment des chaudières lorsque nous n'avons pas le choix d'un aliment d'eau appartenant à un type plus pur à moins d'une grande dépense. En supposant mise à notre disposition une eau donnant un grand poids de sels solubles exempts de chlorure de magnésium et de sulfate de chaux, il serait intéressant de savoir où s'élève l'excédent de consommation de charbon nécessaire pour maintenir en solution une grande quantité de matières solubles. A ma connaissance, le sujet n'a été traité par aucun auteur parlant de l'analyse de l'eau mais pour un manufacturier la capacité pour la chaleur de son eau d'alimentation, lorsqu'elle est concentrée par le dégagement de la vapeur, est d'une très grande importance. Nous le savons, les solutions salines concentrées ont un point d'ébullition grandement élevé au-dessus de 100° centigrades de la vapeur en dégagement est 100°. En admettant le principe de la conservation de l'énergie, il doit y avoir une consommation de chaleur non transformée, dans ce cas, en forme dynamique de travail par la machine. Sans aucune espèce de doute, c'est un simple problème de physique chimique. Le fait simple de la dissolution d'une substance est une absorption d'énergie, de même la recristallisation en est une autre. Il ne s'ensuit pas que l'énergie totale, en toute circonstance, soit additive mais en établissant une balance relative à la consommation du charbon, nous ne pouvons facilement venir à la conclusion de ne subir aucune perte. Plus la température est élevée au-dessus du degré nécessaire à la dissolution, moindre est la perte relativement, mais par le refroidissement, nous ne pouvons probablement pas recouvrer l'énergie totale développée par
les solutions salines concentrées ont un point d'ébullition grandement élevé au-dessus de 100° centigrades de la vapeur en dégagement est 100°. En admettant le principe de la conservation de l'énergie, il doit y avoir une consommation de chaleur non transformée, dans ce cas, en forme dynamique de travail par la machine. Sans aucune espèce de doute, c'est un simple problème de physique chimique. Le fait simple de la dissolution d'une substance est une absorption d'énergie, de même la recristallisation en est une autre. Il ne s'ensuit pas que l'énergie totale, en toute circonstance, soit additive mais en établissant une balance relative à la consommation du charbon, nous ne pouvons facilement venir à la conclusion de ne subir aucune perte. Plus la température est élevée au-dessus du degré nécessaire à la dissolution, moindre est la perte relativement, mais par le refroidissement, nous ne pouvons probablement pas recouvrer l'énergie totale développée par la combustion du charbon. Dans l'examen d'une eau pour les générateurs de vapeur, la dureté temporaire est d'une grande importance parce qu'elle nous fournit les données pour calculer approximativement la quantité de chaux nécessaire afin d'éliminer l'acide carbonique de manière à rendre insolubles les carbonates de chaux et de magnésie. D'après le professeur Frankland, une once de chaux pour 700 gallons d'eau par chaque degré de dureté fait, approximativement, tout ce que la chaux peut accomplir, et économiquement. La chaux, c'est parfaitement exact, peut précipiter la plupart des sels de magnésie mais dans la pratique, elle est d'un emploi désagréable et gênant. Il vaut mieux atteindre le même but au moyen de l'hydrate ou du carbonate de soude; l'hydrate peut être employé avec la chaux en une seule opération: le carbonate si l'on en fait usage doit être introduit après l'action accomplie de la chaux et de l'eau. Nous pouvons ainsi nous assurer de l'élimination du chlorure de magnésium. Le résidu de l'eau est soigneusement chauffé dans une capsule en platine à 127° ou 130°, couverte d'un verre de montre humecté avec un peu de solution de nitrate d'argent acidifié, laquelle devient rapidement trouble s'il se dégage la moindre trace
D'après le professeur Frankland, une once de chaux pour 700 gallons d'eau par chaque degré de dureté fait, approximativement, tout ce que la chaux peut accomplir, et économiquement. La chaux, c'est parfaitement exact, peut précipiter la plupart des sels de magnésie mais dans la pratique, elle est d'un emploi désagréable et gênant. Il vaut mieux atteindre le même but au moyen de l'hydrate ou du carbonate de soude; l'hydrate peut être employé avec la chaux en une seule opération: le carbonate si l'on en fait usage doit être introduit après l'action accomplie de la chaux et de l'eau. Nous pouvons ainsi nous assurer de l'élimination du chlorure de magnésium. Le résidu de l'eau est soigneusement chauffé dans une capsule en platine à 127° ou 130°, couverte d'un verre de montre humecté avec un peu de solution de nitrate d'argent acidifié, laquelle devient rapidement trouble s'il se dégage la moindre trace d'acide hydrochlorique. Il faut ajouter de la soude dans l'eau, tant que l'on n'est pas arrivé à la cessation de ce trouble. L'évaluation des chlorures peut être faite à la manière ordinaire pour l'eau dure, ou adoucie. On fait évaporer à siccité une quantité d'eau mesurée, dont on fait chauffer le résidu pendant un certain temps à 127°-130°. On le fait ensuite dissoudre et on mesure le chlore de nouveau. La perte de chlore montrera si le chlorure de magnésium n'a pas été totalement éliminé; si les chlorures de calcium et de magnésium ont été séparés, le résidu sec présentera une bien moins grande tendance hygroscopique. C'est une question importante d'être en état de déterminer promptement combien de chaux ou de soude ont été ajoutées en excès. On colore une quantité d'eau mesurée après adoucissement, au moyen de quelques gouttes de phénolphtaléine, l'eau dure est alors ajoutée jusqu'à ce que la couleur disparaisse nettement; l'acide carbonique libre est absorbé tant que la chaux ou la soude restent en excès, et par conséquent ne cause pas de méprise dans la réaction de la couleur. Sur le composé OCl4. Par E. Sanier et H. Kellermann. En 1876, l'un de nous (S.) a
le résidu pendant un certain temps à 127°-130°. On le fait ensuite dissoudre et on mesure le chlore de nouveau. La perte de chlore montrera si le chlorure de magnésium n'a pas été totalement éliminé; si les chlorures de calcium et de magnésium ont été séparés, le résidu sec présentera une bien moins grande tendance hygroscopique. C'est une question importante d'être en état de déterminer promptement combien de chaux ou de soude ont été ajoutées en excès. On colore une quantité d'eau mesurée après adoucissement, au moyen de quelques gouttes de phénolphtaléine, l'eau dure est alors ajoutée jusqu'à ce que la couleur disparaisse nettement; l'acide carbonique libre est absorbé tant que la chaux ou la soude restent en excès, et par conséquent ne cause pas de méprise dans la réaction de la couleur. Sur le composé OCl4. Par E. Sanier et H. Kellermann. En 1876, l'un de nous (S.) a décrit (1) un composé formé seulement de carbone et de chlore obtenu par chloration à épuisement du toluène exposé à la lumière solaire, d'abord à la température d'ébullition, puis à froid; plusieurs analyses du produit purifié donnaient 21.40 pour 100 de carbone et 78.60 de chlore. Le seul dissolvant employé à cette époque était le chloroforme, et de sa dissolution on avait obtenu des cristaux mesurant un demi-pouce en longueur et un quart de pouce en largeur. La forme était en apparence orthorhombique. Le point de fusion, pris après chacune des séries de recristallisations, restait constant à 152-153° centigrades. A cet intéressant dérivé, l'on avait attribué la formule improbable OCl4se. L'hydrogène naissant agissait difficilement sur lui. Après une exposition de deux mois à l'influence du zinc et de l'acide sulfurique, il était à peine modifié. Tout au plus, une analyse avait-elle donné C 21.69 H 1.00 Cl 77.76 100.45 On n'avait rien fait de plus avec ce composé jusqu'il y a environ cinq ans. Alors une certaine quantité du produit fut traitée dans un tube scellé avec un excès d'aniline. Par ce traitement, il se forme une base fusible à 20° centigrades; on fit l'analyse de son sel hydrochlorique. Les