jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
diminution rapide de la pression de 2 à 1 atm et à la sortie, une élévation rapide de la pression de 1 à 2 atm. La figure 2 indique les temps de propagation des ondes de compression et de décompression dans la colonne considérée (L = 2m, K/n =0,078 s 1 atm l .m2). Si l'on inverse le sens du gaz vecteur quand le soluté a parcouru, par exemple, le quart de la colonne, l'onde de décompression atteint le soluté au bout de 0,3 s tandis que l'onde de compression remet le soluté en mouvement dans le sens inverse au bout de 1,75 s. On remarque que, pour une valeur donnée de x, le temps de propagation de l'onde de compression est toujours supérieur à celui de l'onde de décompression, l'écart augmentant avec x. Le /7-hcxanc est très retenu par la colonne décrite ci-dessus, le temps d'inversion au quart de colonne atteignant 300 s. Dans cet exemple, l'existence de ces ondes de gradient de pression influe peu sur la valeur du temps d'inversion. Mais la méthode du backflushing est particulièrement utile pour séparer rapidement, dans un mélange, les constituants faiblement retenus qui peuvent être élues dans le sens direct, d'un groupe de constituants nettement moins volatils, et élues après inversion du gaz vecteur. Le temps d'inversion est alors de l'ordre de quelques secondes et l'influence des ondes de gradient de pression n'est plus négligeable. Un exemple intéressant est la séparation des hydrocarbures légers des naphtas. On peut noter qu'en première approximation, le rapport entre K/V et le temps de propagation de l'onde de décompression reste constant, toutes conditions égales par ailleurs. Le cas des colonnes capillaires, très utilisées, est à examiner. Une colonne capillaire a une perméabilité moyenne environ 100 fois plus grande qu'une colonne remplie; si cette colonne est, par exemple, 10 fois plus longue que la colonne remplie, comme, en première approximation, le temps de propagation de l'onde de décompression varie avec le carré de la distance parcourue, la valeur de ce temps de propagation sera comparable à la valeur trouvée pour une colonne remplie. Des conclusions analogues
groupe de constituants nettement moins volatils, et élues après inversion du gaz vecteur. Le temps d'inversion est alors de l'ordre de quelques secondes et l'influence des ondes de gradient de pression n'est plus négligeable. Un exemple intéressant est la séparation des hydrocarbures légers des naphtas. On peut noter qu'en première approximation, le rapport entre K/V et le temps de propagation de l'onde de décompression reste constant, toutes conditions égales par ailleurs. Le cas des colonnes capillaires, très utilisées, est à examiner. Une colonne capillaire a une perméabilité moyenne environ 100 fois plus grande qu'une colonne remplie; si cette colonne est, par exemple, 10 fois plus longue que la colonne remplie, comme, en première approximation, le temps de propagation de l'onde de décompression varie avec le carré de la distance parcourue, la valeur de ce temps de propagation sera comparable à la valeur trouvée pour une colonne remplie. Des conclusions analogues à celles concernant les colonnes remplies peuvent être énoncées. Note reçue le 30 mai 1988, acceptée le 19 septembre 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] R. VILLALOBOS, R. O. BRACL et J. JOHNS, 2nd Int. Symp. Gas Chromatography, Académic Press, New York, juin 1959. [2] J. M. VERGNAUD, E. DEGEORGES et J. NORMAND, Bull. Soc. chim. Fr., 1964, p. 1904. [3] D. DEVALLEZ, G. COGNET et J. M. VERGNAUD, J. Chromatogr., 109, 1975, p. 1-9. Laboratoire de Chimie Physique, Université de Nice, Parc Valrose, 06034 Nice Cedex. G. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1509-1511, 1988 1509 Catalyse/Catalysis Influence de l'étape de calcination sur les propriétés des catalyseurs Pt-Re/Al2O3 Patrice MARECOT, Mohammad PEYROVI et Jacques BARBIER Résumé — Différents échantillons de catalyseurs Pt-Re/Al2O3 ont été activés soit par une réduction directe, soit par une calcination avant réduction. Il a été montré que les propriétés catalytiques sont sensibles à cette étape de calcination qui permet de diminuer l'activité hydrogénolysante et la sensibilité à l'autodésactivation par dépôt de résidus hydrocarbonés. Effect of the calcination step on the properties of Pt-Re/Al2O3 catalysts Abstract — Reduction of Pt-Re/Al2O3 catalysts was carried out either after a calcination step or directly without calcination. It was
NORMAND, Bull. Soc. chim. Fr., 1964, p. 1904. [3] D. DEVALLEZ, G. COGNET et J. M. VERGNAUD, J. Chromatogr., 109, 1975, p. 1-9. Laboratoire de Chimie Physique, Université de Nice, Parc Valrose, 06034 Nice Cedex. G. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1509-1511, 1988 1509 Catalyse/Catalysis Influence de l'étape de calcination sur les propriétés des catalyseurs Pt-Re/Al2O3 Patrice MARECOT, Mohammad PEYROVI et Jacques BARBIER Résumé — Différents échantillons de catalyseurs Pt-Re/Al2O3 ont été activés soit par une réduction directe, soit par une calcination avant réduction. Il a été montré que les propriétés catalytiques sont sensibles à cette étape de calcination qui permet de diminuer l'activité hydrogénolysante et la sensibilité à l'autodésactivation par dépôt de résidus hydrocarbonés. Effect of the calcination step on the properties of Pt-Re/Al2O3 catalysts Abstract — Reduction of Pt-Re/Al2O3 catalysts was carried out either after a calcination step or directly without calcination. It was pointed out that calcination decreases the hydrogenolysis activity and increases the lifetime of the catalyst by decreasing the amount of coke deposited. Les catalyseurs industriels de fission sont toujours calcinés avant réduction. Cependant, s'il est généralement admis que le rôle de ce prétraitement est d'augmenter la dispersion des catalyseurs monométalliques Pt/Al2O3 [1] à [4], l'effet de la calcination est moins bien défini dans le cas des catalyseurs bimétalliques Pt-Re/Al2O3. Augustine et Sachtler [5] ont montré récemment que la calcination de tels catalyseurs conduit à une chute importante de l'activité spécifique pour une réaction sensible à la structure du catalyseur telle que l'hydrogénolyse du cyclopentane, alors qu'ils n'ont constaté aucun effet pour une réaction non exigeante telle que l'échange entre les atomes d'hydrogène du cyclopentane et le deutérium. La présente Note décrit les observations résultant de l'étude de l'influence de la calcination sur l'allure des courbes de réduction en température programmée et sur la désactivation par les dépôts carbonés de catalyseurs bimétalliques Pt-Re/Al2O3. Les catalyseurs sont préparés par co-impregnation du support (Al2O3 cristallin cubique G.F.S.C, « Rhône-Poulenc », 210 m2/g) par l'acide chloroplatinique et le perrhénate d'ammonium. Les teneurs en chacun des métaux sont égales à 0,3 % en poids. L'imprégnation
Pt/Al2O3 [1] à [4], l'effet de la calcination est moins bien défini dans le cas des catalyseurs bimétalliques Pt-Re/Al2O3. Augustine et Sachtler [5] ont montré récemment que la calcination de tels catalyseurs conduit à une chute importante de l'activité spécifique pour une réaction sensible à la structure du catalyseur telle que l'hydrogénolyse du cyclopentane, alors qu'ils n'ont constaté aucun effet pour une réaction non exigeante telle que l'échange entre les atomes d'hydrogène du cyclopentane et le deutérium. La présente Note décrit les observations résultant de l'étude de l'influence de la calcination sur l'allure des courbes de réduction en température programmée et sur la désactivation par les dépôts carbonés de catalyseurs bimétalliques Pt-Re/Al2O3. Les catalyseurs sont préparés par co-impregnation du support (Al2O3 cristallin cubique G.F.S.C, « Rhône-Poulenc », 210 m2/g) par l'acide chloroplatinique et le perrhénate d'ammonium. Les teneurs en chacun des métaux sont égales à 0,3 % en poids. L'imprégnation est suivie d'un séchage à l'air à 393 K pendant une nuit, puis le précurseur est activé soit par calcination sous air à 723 K pendant 2 h, soit par réduction directe à 773 K. Les catalyseurs sont réduits en montée linéaire de température à raison de 6 K/min en présence d'un mélange hydrogène/argon à 1 % en hydrogène. Les accessibilités de la phase métallique sont de 56% pour le catalyseur calciné et réduit et de 49% pour l'échantillon réduit directement. Elles sont calculées à partir des titrages à température ambiante par l'oxygène, de l'hydrogène adsorbé à 773 K [6]. Les réactions d'hydrogénolyse du cyclopentane et de carbonisation sont menées dans un réacteur dynamique à lit fixe sous une pression totale de 105 Pa. L'hydrogénolyse du cyclopentane est réalisée à 513 K avec une pression d'hydrogène de 90.103 Pa et de cyclopentane de 10.103 Pa. Les produits de réaction sont analysés par chromatographie en phase gazeuse. La réaction de carbonisation est menée à 673 K en présence d'azote avec un mélange cyclopentane-cyclopentadiène à 5% molaires en cyclopentadiène. L'analyse quantitative des dépôts carbonés est réalisée par une oxydation en température programmée en présence d'un mélange oxygène-argon à 1 % en oxygène
présence d'un mélange hydrogène/argon à 1 % en hydrogène. Les accessibilités de la phase métallique sont de 56% pour le catalyseur calciné et réduit et de 49% pour l'échantillon réduit directement. Elles sont calculées à partir des titrages à température ambiante par l'oxygène, de l'hydrogène adsorbé à 773 K [6]. Les réactions d'hydrogénolyse du cyclopentane et de carbonisation sont menées dans un réacteur dynamique à lit fixe sous une pression totale de 105 Pa. L'hydrogénolyse du cyclopentane est réalisée à 513 K avec une pression d'hydrogène de 90.103 Pa et de cyclopentane de 10.103 Pa. Les produits de réaction sont analysés par chromatographie en phase gazeuse. La réaction de carbonisation est menée à 673 K en présence d'azote avec un mélange cyclopentane-cyclopentadiène à 5% molaires en cyclopentadiène. L'analyse quantitative des dépôts carbonés est réalisée par une oxydation en température programmée en présence d'un mélange oxygène-argon à 1 % en oxygène [7]. Note présentée par Adolphe PACAULT. 0249-6305/88/03071509 S 2. 00 © Académie des Sciences 1510 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1509-1511, 1988 La comparaison des spectres de réduction en température programmée permet de constater une nette différence de comportement entre les catalyseurs Pt-Re/y Al2O3 soit réduits directement soit réduits après calcination. Ainsi, lors de la réduction directe, il n'apparaît qu'un seul pic qui indique une réduction commune du platine et du rhénium qui seraient ainsi en interaction. L'eau présente lors de la réduction directe permettrait la mobilité sur le support du sel de rhénium qui viendrait se réduire au contact du platine (fig., courbe a). En revanche, lorsque l'échantillon est calciné au préalable, le spectre TPR laisse apparaître trois pics caractéristiques des phases du platine pur, du rhénium pur et d'une phase bimétallique platine-rhénium (fig., courbe b). L'activité des catalyseurs Pt-Re/y Al2O3 dépend de leurs conditions d'activation : ainsi la mesure de l'activité en hydrogénolyse du cyclopentane montre un effet de synergie important lorsque le catalyseur Pt-Re/y Al2O3 est réduit directement, cet effet étant négligeable après calcination du précurseur (tableau I). En revanche, le même tableau montre que les propriétés catalytiques des catalyseurs monométalliques à
réduits directement soit réduits après calcination. Ainsi, lors de la réduction directe, il n'apparaît qu'un seul pic qui indique une réduction commune du platine et du rhénium qui seraient ainsi en interaction. L'eau présente lors de la réduction directe permettrait la mobilité sur le support du sel de rhénium qui viendrait se réduire au contact du platine (fig., courbe a). En revanche, lorsque l'échantillon est calciné au préalable, le spectre TPR laisse apparaître trois pics caractéristiques des phases du platine pur, du rhénium pur et d'une phase bimétallique platine-rhénium (fig., courbe b). L'activité des catalyseurs Pt-Re/y Al2O3 dépend de leurs conditions d'activation : ainsi la mesure de l'activité en hydrogénolyse du cyclopentane montre un effet de synergie important lorsque le catalyseur Pt-Re/y Al2O3 est réduit directement, cet effet étant négligeable après calcination du précurseur (tableau I). En revanche, le même tableau montre que les propriétés catalytiques des catalyseurs monométalliques à base de platine et de rhénium sont insensibles à l'effet d'une précalcination. De la même façon, lors de la réaction de cokeage, le comportement des deux catalyseurs Pt-Re/y Al2O3 est différent puisque la calcination préalable conduit à une quantité de carbone déposé plus faible (tableau II). En conclusion, la calcination des catalyseurs bimétalliques Pt-Re/y Al2O3 permet non seulement de diminuer l'activité hydrogénolysante de la phase métallique, mais conduit aussi à des catalyseurs présentant une résistance à la désactivation par dépôts de résidus hydrocarbonés plus grande. Le caractère néfaste de ces deux réactions dans les unités Courbes de réduction en température programmée de catalyseurs 0,3 Pt-0,3 Re/y Al2O3. Courbe a : après séchage à 393 K. Courbe b : après séchage à 393 K et calcination à 723 K. Temperature-programmed reduction profiles from 0.3 Pt-0.3 Re/y Al2O3 catalysts. Curve a: after drying at 393 K. Curve b: after drying at 393 K and calcination at 723 K. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1509-1511, 1988 1511 TABLEAU I Activité en hydrogenolyse Calcination Réduction du cyclopentane Catalyseur (K) (K) (molec./h/at. accessible) 0,3 Pt-0,3 Re 723 773 70 0,3 Pt-0,3 Re / 773 200 0,6 Pt / ou 723
des catalyseurs bimétalliques Pt-Re/y Al2O3 permet non seulement de diminuer l'activité hydrogénolysante de la phase métallique, mais conduit aussi à des catalyseurs présentant une résistance à la désactivation par dépôts de résidus hydrocarbonés plus grande. Le caractère néfaste de ces deux réactions dans les unités Courbes de réduction en température programmée de catalyseurs 0,3 Pt-0,3 Re/y Al2O3. Courbe a : après séchage à 393 K. Courbe b : après séchage à 393 K et calcination à 723 K. Temperature-programmed reduction profiles from 0.3 Pt-0.3 Re/y Al2O3 catalysts. Curve a: after drying at 393 K. Curve b: after drying at 393 K and calcination at 723 K. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1509-1511, 1988 1511 TABLEAU I Activité en hydrogenolyse Calcination Réduction du cyclopentane Catalyseur (K) (K) (molec./h/at. accessible) 0,3 Pt-0,3 Re 723 773 70 0,3 Pt-0,3 Re / 773 200 0,6 Pt / ou 723 773 60 0,6 Re / ou 723 773 50 TABLEAU II Activation Calcination Réduction Catalyseur (K) (K) %C 0,3 Pt-0,3 Re 723 773 1,9 0,3 Pt-0,3 Re / 773 2,4 industrielles de réformage catalytique montre l'utilité de la précalcination des catalyseurs bimétalliques Pt-Re/y Al2O3. Note reçue le 16 mai 1988, acceptée le 26 septembre 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] J. SARKANY et R. D. GONZALEZ, Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev., 22, 1983, p. 548. [2] J. SARKANY et R. D. GONZALEZ, Appl. Cat., 4, 1982, p. 53. [3] D. A. DORLING, B. W. J. LYNCH et R. L. Moss, J. cat., 20, 1971, p. 190. [4] J. BARBIER, D. BAHLOUL et R. SZYMANSKI, Bull. Soc. chim. Fr. (sous presse). [5] S. M. AUGUSTINE et W. M. H. SACHTLER, J. Phys. Chem., 91, n° 23, 1987. [6] G. SALERNO DE PEREIRA, Thèse, Université de Poitiers, 1979. [7] J. BARBIER, E. CHURIN, J. M. PARERA et J. RIVIÈRE, React. Kinet. Catal. Lett., 28-2, 1985, p. 245. Laboratoire de Catalyse en Chimie organique, 40, avenue du Recteur-Pineau, 86022 Poitiers Cedex. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1513-1518, 1988 1513 Chimie de l'état solide/Solid State Chemistry Obtention et caractérisation structurale
acceptée le 26 septembre 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] J. SARKANY et R. D. GONZALEZ, Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev., 22, 1983, p. 548. [2] J. SARKANY et R. D. GONZALEZ, Appl. Cat., 4, 1982, p. 53. [3] D. A. DORLING, B. W. J. LYNCH et R. L. Moss, J. cat., 20, 1971, p. 190. [4] J. BARBIER, D. BAHLOUL et R. SZYMANSKI, Bull. Soc. chim. Fr. (sous presse). [5] S. M. AUGUSTINE et W. M. H. SACHTLER, J. Phys. Chem., 91, n° 23, 1987. [6] G. SALERNO DE PEREIRA, Thèse, Université de Poitiers, 1979. [7] J. BARBIER, E. CHURIN, J. M. PARERA et J. RIVIÈRE, React. Kinet. Catal. Lett., 28-2, 1985, p. 245. Laboratoire de Catalyse en Chimie organique, 40, avenue du Recteur-Pineau, 86022 Poitiers Cedex. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1513-1518, 1988 1513 Chimie de l'état solide/Solid State Chemistry Obtention et caractérisation structurale d'un nouveau composé La32Nb28S88 Alain MEERSCHAUT, Pierre RABU et Jean ROUXEL Résumé — Le chauffage de mélanges La2S3-NbS2 ou La2S3-NbS3 en tube scellé à 1050°C, accompagné d'un processus de transport sous iode, mène à des cristaux de composition La32Nb28S88. Il s'agit d'un composé lamellaire où les feuillets [NbS2] alternent avec des couches [LaS]. Obtention and structural determination of a new compound La32Nb28S88 Abstract — When heated at 1,050°C in evacuated sealed tubes, mixtures of La2S3 and NbS2, or La2S3 and NbS3, lead in the presence of iodine to crystals having the chemical formula La32Nb28S88. The structural determination reveals a mixed sandwiched layered structure built up from trigonal prismatic [NbS2] slabs which alternate with [LaS] layers. Abridged English Version — The existence of compounds with the LnMX3 formula (M=Ti, V, Nb, Ta and X = S, Se) was reported in 1975 by Donohue [2]. However, no detailed study was done and, in particular, the structural organization remained unknown. Crystals with composition La32Nb28S88 have been obtained after heating mixtures of La2S3 and NbS2 or La2S3 and NbS3 at 1,050°C in evacuated silica tubes coated with a thin carbon film. A small amount of iodine (<5mg.cm3) was added as a transport agent. X-ray
des couches [LaS]. Obtention and structural determination of a new compound La32Nb28S88 Abstract — When heated at 1,050°C in evacuated sealed tubes, mixtures of La2S3 and NbS2, or La2S3 and NbS3, lead in the presence of iodine to crystals having the chemical formula La32Nb28S88. The structural determination reveals a mixed sandwiched layered structure built up from trigonal prismatic [NbS2] slabs which alternate with [LaS] layers. Abridged English Version — The existence of compounds with the LnMX3 formula (M=Ti, V, Nb, Ta and X = S, Se) was reported in 1975 by Donohue [2]. However, no detailed study was done and, in particular, the structural organization remained unknown. Crystals with composition La32Nb28S88 have been obtained after heating mixtures of La2S3 and NbS2 or La2S3 and NbS3 at 1,050°C in evacuated silica tubes coated with a thin carbon film. A small amount of iodine (<5mg.cm3) was added as a transport agent. X-ray Laue, Buerger and Weissenberg photographs indicated the Laue m m m symmetry. Lattice parameters were refined by least squares treatment of the data obtained with the help of a Guinier camera. A single crystal with dimensions 0.33x0.14x0.047mm3 was then used for a structural determination (space group Ccca); see Table for recording and refinement conditions. The projection of the structure onto the (a, b) plane (Fig. 1) reveals a succession of [NbS2] and [LaS] sheets perpendicular to the a direction. Within the [NbS2] slab, niobium atoms are surrounded by six nearest sulfur neighbours distributed at the corners of a triangular prism. The [NbS6] trigonal prisms share S—S vertices perpendicular to their triangular basis. It results in a nearly perfect plane of Nb atoms sandwiched by two sulfur planes. The latter, rather corrugated, are built up from adjacent curved planes constituted by four different sulfur atoms (S1, S2, S3, S4). Because of too short distances (2Å) between generated equivalent niobium positions, a half occupancy on all niobium sites was retained. The [LaS] slab is made of a double row of La atoms, perpendicular to the a axis. The La atoms have eight closest sulfur neighbors which can be, in fact, broken down
recording and refinement conditions. The projection of the structure onto the (a, b) plane (Fig. 1) reveals a succession of [NbS2] and [LaS] sheets perpendicular to the a direction. Within the [NbS2] slab, niobium atoms are surrounded by six nearest sulfur neighbours distributed at the corners of a triangular prism. The [NbS6] trigonal prisms share S—S vertices perpendicular to their triangular basis. It results in a nearly perfect plane of Nb atoms sandwiched by two sulfur planes. The latter, rather corrugated, are built up from adjacent curved planes constituted by four different sulfur atoms (S1, S2, S3, S4). Because of too short distances (2Å) between generated equivalent niobium positions, a half occupancy on all niobium sites was retained. The [LaS] slab is made of a double row of La atoms, perpendicular to the a axis. The La atoms have eight closest sulfur neighbors which can be, in fact, broken down into 6 + 2 or 7+1 in the case of La1 and La2 atoms, respectively. The interatomic distances are shown in Table III. La32Nb28S88 is a mixed sandwiched layered compound like La72Cr60S192 ("LaCrS3") which is built up from octahedral [CrS2] layers instead of trigonal prismatic [NbS2] slabs. An electron diffraction study showed a non-commensurability between both [CrS2] and [LaS] component meshes in a direction parallel to the layers. This is reflected by the a (Å) [LaS]/a (Å) [CrS2] ratio of 1.68, very close to 5/3. A similar feature was very recently reported by Wiegers et al. for the "SnNbS3" and "PbNbS3" compounds. Indeed, in the a direction, both periodicities of [SnS] and [NbS2] parts for "SnNbS3" and that of [PbS] and [NbS2] parts for "PbNbS3" indicate a ratio of 1.708 and 1.760, respectively. These ratios are irrational in both cases. It is not to be excluded that a mismatch between the two types of slabs could lead to an incommensurate situation in the case of La32Nb28S88 as pointed out for "LaCrS3". This will be the subject of further studies. Such forms of mixed layered structures have been recently reported in the case of La-U-O-S Systems ([6], [7]). Resistivity measurements by
study showed a non-commensurability between both [CrS2] and [LaS] component meshes in a direction parallel to the layers. This is reflected by the a (Å) [LaS]/a (Å) [CrS2] ratio of 1.68, very close to 5/3. A similar feature was very recently reported by Wiegers et al. for the "SnNbS3" and "PbNbS3" compounds. Indeed, in the a direction, both periodicities of [SnS] and [NbS2] parts for "SnNbS3" and that of [PbS] and [NbS2] parts for "PbNbS3" indicate a ratio of 1.708 and 1.760, respectively. These ratios are irrational in both cases. It is not to be excluded that a mismatch between the two types of slabs could lead to an incommensurate situation in the case of La32Nb28S88 as pointed out for "LaCrS3". This will be the subject of further studies. Such forms of mixed layered structures have been recently reported in the case of La-U-O-S Systems ([6], [7]). Resistivity measurements by a four probe technique indicate a metallicity behavior for La32Nb28S88 in the 300-6K temperature range. INTRODUCTION. — When their composition is rich in chalcogen, the chalcogenides of the first subgroups of transition (except the scandium column) present low-dimensional structures: they are layered compounds like ZrS2, NbS2, MoS2, or quasi one-dimensional like NbSe3 or TaS3. The instabilities they can present, their aptitude to play the role of host structures pose fundamental questions to which it is not often possible to give an answer except by multiplying and studying the greatest possible number of structural and electronic situations. Introducing a second transition element, T, is a way which has already been explored: it leads either to pseudo-intercalates TX MX2 where T is most often an element of the triade Fe, Co, Ni, or to more complex edifices if the chalcogen (X) content is more important. Each metallic element (T, M) tends then to exercise its preferred coordination vis-à-vis of the chalcogen. Systems involving lanthanides have been very rarely considered: phases LnxNbS2 (Ln = Yb, Sm, Eu) of intercalation type [1], phases Ln(Nb/Ta)S3 signaled [2] but whose structural study has not been addressed. We report here on a study which has dealt with