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a été appliquée depuis par divers auteurs, notamment par M. Kœnin et M. Morgen, qui ont expérimenté sur la viande, le sang, l'urine, des poudres d'os, de cuir, de corne. Les pertes d'azote par eux constatées ont été généralement faibles, parfois nulles. "Toutes ces expériences démontrent fort bien l'exhalation de l'azote quand la décomposition des matières organiques s'effectue en certaines circonstances; mais elles n'ont pas été exécutées dans des conditions assez variées pour faire connaître l'influence sur la déperdition de l'azote de chacune de ces conditions. Quelle est, par exemple, l'influence de la température ou celle du milieu où se trouvent les matières, lequel peut être liquide ou gazeux, acide ou alcalin, oxygéné ou réducteur; ou encore celle de la nature même des matières qui se décomposent? Il y a surtout dans ce phénomène une influence prépondérante et tout à fait inconnue, l'influence tenant aux espèces d'organismes qui sont les agents de l'exhalation d'azote. "Il y aurait cependant un véritable intérêt à savoir estimer l'importance de la déperdition de l'azote dans les divers cas qui se présentent dans la nature. Si les idées étaient fixées à cet égard, il deviendrait peut-être possible d'évaluer, sans trop d'incertitude, la quantité d'azote combiné qui se dissipe à l'état gazeux, dans un temps donné, à la surface du globe. On connaîtrait dès lors la quantité de ce gaz qui doit, dans ce même temps, passer inversement de l'état gazeux à l'état de combinaison, sous l'action de phénomènes naturels réparateurs, de manière que la déperdition d'azote combiné soit balancée par un gain au moins équivalent. "On voit que l'étude de l'exhalation de l'azote pendant la destruction des matières organiques rentre dans la grande question des sources de l'azote que nous trouvons dans ces matières. En effet, c'est précisément cette exhalation, résultat d'une analyse, qui oblige à chercher une synthèse d'égale importance, réalisée, pour les uns, par la fixation de l'azote gazeux dans la terre végétale pour les autres, par la fixation de l'azote gazeux dans les végétaux, au cours de leur développement pour d'autres encore, par la combinaison directe de l'azote et de l'oxygène atmosphériques
qui se dissipe à l'état gazeux, dans un temps donné, à la surface du globe. On connaîtrait dès lors la quantité de ce gaz qui doit, dans ce même temps, passer inversement de l'état gazeux à l'état de combinaison, sous l'action de phénomènes naturels réparateurs, de manière que la déperdition d'azote combiné soit balancée par un gain au moins équivalent. "On voit que l'étude de l'exhalation de l'azote pendant la destruction des matières organiques rentre dans la grande question des sources de l'azote que nous trouvons dans ces matières. En effet, c'est précisément cette exhalation, résultat d'une analyse, qui oblige à chercher une synthèse d'égale importance, réalisée, pour les uns, par la fixation de l'azote gazeux dans la terre végétale pour les autres, par la fixation de l'azote gazeux dans les végétaux, au cours de leur développement pour d'autres encore, par la combinaison directe de l'azote et de l'oxygène atmosphériques sur le trajet de la foudre. "This question des sources de l'azote, débattue depuis cinquante ans, est aujourd'hui le sujet de tant d'études persévérantes qu'on doit croire à sa prochaine solution mais, de quelque manière qu'elle soit résolue, des recherches quantitatives sur la déperdition d'azote pendant la décomposition des matières organiques n'en conserveront pas moins l'intérêt que présente toujours la mesure d'un phénomène naturel. "Pour obtenir cette mesure, j'ai recours à la méthode directe déjà employée par M. Reiset, et qui consiste à déterminer l'azote gazeux, au début et à la fin d'une expérience, dans l'atmosphère confinée qui enveloppe la matière. La différence entre les deux quantités d'azote mesure celui qui a pris naissance pendant la décomposition. "Il y a présenté l'appareil figuré ci-dessous." Suite de la description de l'appareil et des procédés fort laborieux de l'auteur, qui ne peuvent figurer dans ce compte rendu. Dans une prochaine communication, M. Schönes présentera les résultats de quelques expériences. Sur le jardin botanique et le laboratoire de recherches de Buitenzorg. Extrait d'une notice adressée par M. le docteur ZUNM, directeur du jardin botanique, à M. le consul de France à Batavia. Le jardin botanique de Buitenzorg, fondé au commencement de ce siècle,
organiques n'en conserveront pas moins l'intérêt que présente toujours la mesure d'un phénomène naturel. "Pour obtenir cette mesure, j'ai recours à la méthode directe déjà employée par M. Reiset, et qui consiste à déterminer l'azote gazeux, au début et à la fin d'une expérience, dans l'atmosphère confinée qui enveloppe la matière. La différence entre les deux quantités d'azote mesure celui qui a pris naissance pendant la décomposition. "Il y a présenté l'appareil figuré ci-dessous." Suite de la description de l'appareil et des procédés fort laborieux de l'auteur, qui ne peuvent figurer dans ce compte rendu. Dans une prochaine communication, M. Schönes présentera les résultats de quelques expériences. Sur le jardin botanique et le laboratoire de recherches de Buitenzorg. Extrait d'une notice adressée par M. le docteur ZUNM, directeur du jardin botanique, à M. le consul de France à Batavia. Le jardin botanique de Buitenzorg, fondé au commencement de ce siècle, se compose de trois parties : Le jardin botanique proprement dit, à Buitenzorg, dans lequel sont cultivées huit à neuf mille espèces de plantes; le jardin botanique de Tjibodas, situé dans un des pays les plus montagneux de la résidence des Princes, à une altitude de 1,800 mètres; le jardin d'essais à Buitenzorg, dans le quartier Tjikeumeuh, contient des plantations de tous les végétaux utiles des pays tropicaux. Dans la première partie se trouvent, outre le bureau du jardin, un musée, un herbier, une grande bibliothèque, un laboratoire phytochimique, un atelier photographique et un laboratoire de recherches botaniques. Le laboratoire de recherches a été installé, il y a quatre ans, dans le but de fournir aux botanistes venant de l'Europe l'occasion de faire des études sur la végétation tropicale. La direction du jardin a été mue par le désir de rendre l'institution scientifique de Buitenzorg utile à la botanique de la même manière que l'est, pour la zoologie, la station zoologique de Naples. Le budget annuel, mis par le gouvernement des Indes néerlandaises à la disposition de la direction du jardin botanique, est de 150,000 francs. La station botanique de Buitenzorg a été visitée par des naturalistes hollandais, russes, allemands
d'essais à Buitenzorg, dans le quartier Tjikeumeuh, contient des plantations de tous les végétaux utiles des pays tropicaux. Dans la première partie se trouvent, outre le bureau du jardin, un musée, un herbier, une grande bibliothèque, un laboratoire phytochimique, un atelier photographique et un laboratoire de recherches botaniques. Le laboratoire de recherches a été installé, il y a quatre ans, dans le but de fournir aux botanistes venant de l'Europe l'occasion de faire des études sur la végétation tropicale. La direction du jardin a été mue par le désir de rendre l'institution scientifique de Buitenzorg utile à la botanique de la même manière que l'est, pour la zoologie, la station zoologique de Naples. Le budget annuel, mis par le gouvernement des Indes néerlandaises à la disposition de la direction du jardin botanique, est de 150,000 francs. La station botanique de Buitenzorg a été visitée par des naturalistes hollandais, russes, allemands et anglais. Le directeur du jardin se ferait un devoir et un plaisir d'aider autant que possible les botanistes français qui viendraient faire des recherches. Il estime que les études faites dans une station tropicale bien aménagée ne peuvent avoir qu'une influence utile sur la continuation des investigations sur la végétation des vastes possessions françaises dans l'Extrême-Orient. M. Bouquillon de la Grye, présente la liste des cartes récemment publiées par le service hydrographique de la marine et offertes à la bibliothèque de l'Institut. – L'Académie procède à l'élection d'un correspondant pour la section de géographie et de navigation, en remplacement de feu M. le général Sabine. Sur 5 votants, M. de Teffé obtient 30 suffrages et M. de Serpa Pinto, 21 suffrages. M. de Teffé est donc déclaré élu. Rapport sur un mémoire de M. Obrecht, relatif à la discussion des mesures faites sur les épreuves daguerriennes de la Commission française du passage de Vénus de 1874; au nom d'une Commission, par M. Tessier, rapporteur. Rapport favorable et insertion dans les mémoires des savants étrangers, ce qui n'engage à rien. Sur les trépidations qui peuvent se produire dans l'engrenage de commande d'une transmission actionnée par une machine à vapeur. Mémoire
végétation des vastes possessions françaises dans l'Extrême-Orient. M. Bouquillon de la Grye, présente la liste des cartes récemment publiées par le service hydrographique de la marine et offertes à la bibliothèque de l'Institut. – L'Académie procède à l'élection d'un correspondant pour la section de géographie et de navigation, en remplacement de feu M. le général Sabine. Sur 5 votants, M. de Teffé obtient 30 suffrages et M. de Serpa Pinto, 21 suffrages. M. de Teffé est donc déclaré élu. Rapport sur un mémoire de M. Obrecht, relatif à la discussion des mesures faites sur les épreuves daguerriennes de la Commission française du passage de Vénus de 1874; au nom d'une Commission, par M. Tessier, rapporteur. Rapport favorable et insertion dans les mémoires des savants étrangers, ce qui n'engage à rien. Sur les trépidations qui peuvent se produire dans l'engrenage de commande d'une transmission actionnée par une machine à vapeur. Mémoire de M. H. Lecault, présenté par M. Sarrau. Réponse à une revendication de M. L. Weiller. Note de M. Vaschy, présentée par M. A. Cornu. Observations de la comète Barnard 1888 (e), faites par M. D. Eggebus, à l'observatoire de Paris. Observation de la nouvelle planète découverte le 28 janvier 1889, à l'observatoire de Nice. Note de M. Charlois, présentée par M. Paye. La planète est de 13" grandeur. – Sur l'équation personnelle. Note de M. J.-J. Lebland, présentée par M. Janssen. – Extension du problème d'Euler sur l'équation y = dit dy, au cas d'une surface quelconque. Note de M. G. Koenigs, présentée par M. Darboux. – De l'homographie en mécanique. Note de M. Appell, présentée par M. Darboux. – Compressibilité du mercure et élasticité du verre. Note de M. E.-H. Amagat. – Sur l'électromètre capillaire et les électrodes à gouttes de mercure. Note de M. James Moser, présentée par M. Lippmann. Sur quelques réactions des chlorures ammoniés de mercure. Note de M. G. Androm, présentée par M. Berthelot. On sait que l'étude de la précipitation du bichlorure de mercure par l'ammoniaque a été l'objet de très nombreux travaux, de la part de Kane et de Millon principalement. Les
1889, à l'observatoire de Nice. Note de M. Charlois, présentée par M. Paye. La planète est de 13" grandeur. – Sur l'équation personnelle. Note de M. J.-J. Lebland, présentée par M. Janssen. – Extension du problème d'Euler sur l'équation y = dit dy, au cas d'une surface quelconque. Note de M. G. Koenigs, présentée par M. Darboux. – De l'homographie en mécanique. Note de M. Appell, présentée par M. Darboux. – Compressibilité du mercure et élasticité du verre. Note de M. E.-H. Amagat. – Sur l'électromètre capillaire et les électrodes à gouttes de mercure. Note de M. James Moser, présentée par M. Lippmann. Sur quelques réactions des chlorures ammoniés de mercure. Note de M. G. Androm, présentée par M. Berthelot. On sait que l'étude de la précipitation du bichlorure de mercure par l'ammoniaque a été l'objet de très nombreux travaux, de la part de Kane et de Millon principalement. Les composés ammoniés d'une allure spéciale qui se forment alors sont assez difficiles à définir ils sont amorphes et fréquemment métamorphés, ainsi que je vais l'indiquer on ne connaît pas de méthode pour les séparer. Je me propose de montrer que la précipitation faite seulement à froid des deux corps précédemment mentionnés conduit à une série de composés quelquefois très compliqués et qui ne sont le plus souvent qu'un mélange en proportions variables du chlorure de mercure-ammonium ou chloramidure de Kane et de Millon HgCl2. NH4 et du chlorure de dimercuriammonium (HgCl2)2. de Millon. Je ferai voir que cette complexité tient à l'action que l'eau en excès exerce sur le chloramidure avec production partielle de chlorure de dimercuriammonium cette action de l'eau, indiquée mais non définie par Millon, s'observe plus aisément quand on fait usage de liqueurs titrées dont on mélange des volumes connus. Il existe, en outre, une action inverse de celle de l'eau c'est celle du chlorhydrate d'ammoniaque qui, agissant sur le chlorure de dimercuriammonium, tend à reproduire le chloramidure. J'écarte à dessein l'action de l'eau bouillante sur ces précipités pour éviter des complications nouvelles, un autre composé plus riche en mercure pouvant alors prendre naissance: le chlorure d'oxytrimercuriammonium.
mentionnés conduit à une série de composés quelquefois très compliqués et qui ne sont le plus souvent qu'un mélange en proportions variables du chlorure de mercure-ammonium ou chloramidure de Kane et de Millon HgCl2. NH4 et du chlorure de dimercuriammonium (HgCl2)2. de Millon. Je ferai voir que cette complexité tient à l'action que l'eau en excès exerce sur le chloramidure avec production partielle de chlorure de dimercuriammonium cette action de l'eau, indiquée mais non définie par Millon, s'observe plus aisément quand on fait usage de liqueurs titrées dont on mélange des volumes connus. Il existe, en outre, une action inverse de celle de l'eau c'est celle du chlorhydrate d'ammoniaque qui, agissant sur le chlorure de dimercuriammonium, tend à reproduire le chloramidure. J'écarte à dessein l'action de l'eau bouillante sur ces précipités pour éviter des complications nouvelles, un autre composé plus riche en mercure pouvant alors prendre naissance: le chlorure d'oxytrimercuriammonium. En effet, en présence de solutions froides, les réactions se passent presque exclusivement entre les deux chlorures ammoniés susmentionnés. – Séparation du zinc et du nickel. Note de M. H. Baillivy, présentée par M. Troost. Continuation des études de l'auteur, fort importantes pour l'analyse chimique et révélation de réactions dont les chimistes étaient loin de se douter. Sur la chaleur de formation du bichromate d'aniline. Note de MM. C. Guibard et L. L'Hôte, transmise par M. Peligot. « Dans une note précédente (Comptes rendus, 13 juin 1887, et Revue scientifique, juillet 1887, p. 871), nous avons dit qu'on pouvait facilement préparer le bichromate d'aniline en faisant réagir, dans des conditions qui ont été précisées, le bichromate de potasse sur le chlorhydrate d'aniline. Pour compléter ces recherches, il nous a paru intéressant d'étudier les conditions thermiques de la formation de ce sel. À cet effet, nous avons préparé deux solutions, l'une de chlorhydrate d'aniline pur, en mélangeant volumes équivalents d'aniline en solution aqueuse et d'acide chlorhydrique, l'autre de bichromate de potasse obtenue suivant des proportions équivalentes. Le problème à résoudre comportait les questions suivantes 1° le chlorhydrate d'aniline est-il un sel défini ? 20 ce sel se dégage-t-il de la chaleur
les chimistes étaient loin de se douter. Sur la chaleur de formation du bichromate d'aniline. Note de MM. C. Guibard et L. L'Hôte, transmise par M. Peligot. « Dans une note précédente (Comptes rendus, 13 juin 1887, et Revue scientifique, juillet 1887, p. 871), nous avons dit qu'on pouvait facilement préparer le bichromate d'aniline en faisant réagir, dans des conditions qui ont été précisées, le bichromate de potasse sur le chlorhydrate d'aniline. Pour compléter ces recherches, il nous a paru intéressant d'étudier les conditions thermiques de la formation de ce sel. À cet effet, nous avons préparé deux solutions, l'une de chlorhydrate d'aniline pur, en mélangeant volumes équivalents d'aniline en solution aqueuse et d'acide chlorhydrique, l'autre de bichromate de potasse obtenue suivant des proportions équivalentes. Le problème à résoudre comportait les questions suivantes 1° le chlorhydrate d'aniline est-il un sel défini ? 20 ce sel se dégage-t-il de la chaleur lorsqu'il est mélangé avec l'eau, c'est-à-dire l'équilibre thermique est-il changé lorsqu'on dilue la solution ? 3° quelle est la chaleur dégagée par le bichromate de potasse ? « Le chlorhydrate d'aniline, obtenu comme nous l'avons dit avec des solutions d'acide et de base, de manière à avoir 1/20 d'équivalent dissous dans 200 grammes d'eau, a été mélangé avec un volume d'aniline égal à celui qui entrait dans sa préparation. Dans ces conditions, on a observé un échauffement appréciable du thermomètre qui peut être traduit par 1/10 de calorie. « La même expérience, répétée en mélangeant le chlorhydrate d'aniline avec l'eau pure, ayant donné le même résultat, nous sommes amenés à conclure que le chlorhydrate d'aniline est un sel défini, l'eau n'étant pas susceptible de le dissocier. « En mélangeant l'acide chlorhydrique à l'aniline (préparation du chlorhydrate d'aniline), la chaleur de formation observée correspond à 7 cal., 40, chiffre conforme à celui qui a été publié (Annuaire du Bureau des Prijés, p. 656 1886). « En mélangeant le chlorhydrate d'aniline et le bichromate de potasse, on constate un abaissement de température très faible et inférieur à 1/10 de calorie. Deux expériences ont accusé 0 cal.,038 et 0 cal.,041. Comme, d'autre part,
dans 200 grammes d'eau, a été mélangé avec un volume d'aniline égal à celui qui entrait dans sa préparation. Dans ces conditions, on a observé un échauffement appréciable du thermomètre qui peut être traduit par 1/10 de calorie. « La même expérience, répétée en mélangeant le chlorhydrate d'aniline avec l'eau pure, ayant donné le même résultat, nous sommes amenés à conclure que le chlorhydrate d'aniline est un sel défini, l'eau n'étant pas susceptible de le dissocier. « En mélangeant l'acide chlorhydrique à l'aniline (préparation du chlorhydrate d'aniline), la chaleur de formation observée correspond à 7 cal., 40, chiffre conforme à celui qui a été publié (Annuaire du Bureau des Prijés, p. 656 1886). « En mélangeant le chlorhydrate d'aniline et le bichromate de potasse, on constate un abaissement de température très faible et inférieur à 1/10 de calorie. Deux expériences ont accusé 0 cal.,038 et 0 cal.,041. Comme, d'autre part, il est nécessaire d'admettre que le bichromate de potasse, en réagissant sur le chlorhydrate d'aniline, absorbe un peu plus de 0 cal.,10. Ce chiffre concorde avec ceux qui ont été donnés pour la chaleur de formation des chromates et des chlorures. En effet, la potasse, en se combinant avec l'acide chromique pour former le bichromate, dégage 13 cal., 50, et avec l'acide chlorhydrique 13 cal.,70; d'où une différence de 0 cal.,20 sensiblement égale à celle que nous avons observée. « On peut affirmer que le bichromate de potasse réagit sur le chlorhydrate d'aniline en liqueur diluée, et que la chaleur de formation du bichromate d'aniline est légèrement plus faible que celle du chlorhydrate. En effet, trois expériences faites directement avec l'acide chromique et l'aniline en quantités équivalentes, de manière à former le bichromate, ont donné 7 cal.,16, 7 cal.,18 et 7 cal.,23, soit en moyenne 7 cal., 18, qui s'éloigne de la chaleur de formation du chlorhydrate d'aniline de 0 cal.,20, chiffre égal à la différence de chaleur de formation, du bichromate et du chlorure de potassium. – Combinaisons alcooliques du glycotalcoolate de soude. Note de M. de FostREM, présentée par M. Berthelot. Sur la fonction acétonique du nitro-camphre, sur
chromique pour former le bichromate, dégage 13 cal., 50, et avec l'acide chlorhydrique 13 cal.,70; d'où une différence de 0 cal.,20 sensiblement égale à celle que nous avons observée. « On peut affirmer que le bichromate de potasse réagit sur le chlorhydrate d'aniline en liqueur diluée, et que la chaleur de formation du bichromate d'aniline est légèrement plus faible que celle du chlorhydrate. En effet, trois expériences faites directement avec l'acide chromique et l'aniline en quantités équivalentes, de manière à former le bichromate, ont donné 7 cal.,16, 7 cal.,18 et 7 cal.,23, soit en moyenne 7 cal., 18, qui s'éloigne de la chaleur de formation du chlorhydrate d'aniline de 0 cal.,20, chiffre égal à la différence de chaleur de formation, du bichromate et du chlorure de potassium. – Combinaisons alcooliques du glycotalcoolate de soude. Note de M. de FostREM, présentée par M. Berthelot. Sur la fonction acétonique du nitro-camphre, sur sa chlorhydration et sa polymérisation. Note de M. P. CASMENY, présentée par M. Friedel. Pauvre camphre! il en voit de dures avec nos chimistes. Sur le dosage de l'azote organique par la méthode de M. Kjeldahl. Note de MM. E. AUBERT et ALLARD, présentée par M. SÉNEC. Après l'attaque, la défense. « Dans la séance du 7 janvier 1889, M. L'HOTE a appelé l'attention de l'Académie sur l'emploi de la méthode de M. Kjeldahl pour le dosage de l'azote organique. Il ressort des chiffres publiés par ce chimiste que les résultats obtenus par cette méthode sont erronés et inférieurs à ceux que donne le procédé de MM. Will et Warrentrapp. Nous ne sommes pas de cet avis; au contraire, toutes les vérifications auxquelles nous avons soumis le procédé danois nous prouvent qu'il offre toutes garanties. » Les auteurs le prouvent comme, de son côté, l'a prouvé M. L'HOTE dans un sens opposé, et voici leurs conclusions Conclusions 1° la méthode de Kjeldahl donne toute sécurité et toute précision. Les résultats qu'elle fournit sont égaux, sinon supérieurs, à ceux du procédé à la chaux sodée; 2° la matière organique est complètement transformée pendant l'attaque et tout l'azote se retrouve à la
défense. « Dans la séance du 7 janvier 1889, M. L'HOTE a appelé l'attention de l'Académie sur l'emploi de la méthode de M. Kjeldahl pour le dosage de l'azote organique. Il ressort des chiffres publiés par ce chimiste que les résultats obtenus par cette méthode sont erronés et inférieurs à ceux que donne le procédé de MM. Will et Warrentrapp. Nous ne sommes pas de cet avis; au contraire, toutes les vérifications auxquelles nous avons soumis le procédé danois nous prouvent qu'il offre toutes garanties. » Les auteurs le prouvent comme, de son côté, l'a prouvé M. L'HOTE dans un sens opposé, et voici leurs conclusions Conclusions 1° la méthode de Kjeldahl donne toute sécurité et toute précision. Les résultats qu'elle fournit sont égaux, sinon supérieurs, à ceux du procédé à la chaux sodée; 2° la matière organique est complètement transformée pendant l'attaque et tout l'azote se retrouve à la fin de l'opération sous forme ammoniacale; 3° les liqueurs sulfuriques obtenues sont toujours limpides et incolores; 4° il n'y a pas de perte d'ammoniaque pendant le cours des opérations. Remarques sur les partitions frontales de la scolopendre. Note de M. B. RIMEUN, présentée par M. Duchartre. Les tumeurs à bacilles de l'olivier, comparées à celles du pin d'Alep. Note de M. H. DELPRAT, présentée par M. Duchartre. Les Blattes de l'époque houillère. Note de M. CHARLES BONNEMAN, présentée par M. Blanchard. Sur l'extension du système métrique, le développement du système monétaire conforme ou concordant et le mouvement de la circulation monétaire fiduciaire, dans les divers États du monde civilisé. Note de M. MALABRE, présentée par M. Faye. Les salicylates des crésols. Note de M. H. NEMNY, présentée par M. Bouchard. « L'article publié dans les Comptes rendus et dans lequel M. Lowenthal, se fondant sur ses expériences avec les bacilles du choléra, recommande l'emploi du salol, me détermine à communiquer ce qui suit. « Par un procédé analogique celui qui est employé pour la préparation du salol, on peut, avec les crésols, préparer trois salicylates isomères. Ces corps, bien cristallisables, sont insolubles dans l'eau, difficilement solubles dans l'alcool froid. Le