jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
peu soluble dans l'alcool bouillant et l'acide acétique et cristallise dans ce dissolvant en aiguilles foncées brillantes. Il est fusible à 84. L'analyse a donné les nombres suivants : 0 gr. 1607 de substance (réduite par l'acide sulfureux) ont donné 0 gr. 1568 AgI. Théorie: CH3N(CH3)NO2I. C. 52.48 52.57 N. 8.39 8.91 La solution aqueuse du chlorure de plomb ne donne pas de précipité avec le carbonate de soude, l'ammoniaque ou les alcalis caustiques. Avec le chlorure de platine, elle donne un précipité (CH3INO)2.PtCl4. Ce sel platinique est peu soluble dans l'eau chaude et cristallise dans l'acide chlorhydrique chaud en petites aiguilles brillantes. À l'analyse, 0 gr. 1105 de substance ont donné 0 gr. 0900 Pt. 0 gr. 1515 de substance cristallisée dans l'acide chlorhydrique ont donné 0 gr. 0266 Pt. 0 gr. 2578 de substance ont donné 0 gr. 2488 CO3 et 0.0507 H2O. Le sel aurique double s'obtient à l'état de cristaux floconneux. Il cristallise dans l'eau chaude en petites aiguilles jaunes, en se décomposant partiellement; même abandonnée sur de l'acide sulfurique, la solution laisse déposer de l'or. L'analyse a donné les résultats suivants : 0 gr. 1461 de substance ont donné 0 gr. 0438 Au. Avec le chlorure de mercure, la solution de méthylchlorure de tarconine iodée donne un sel mercurique double qui cristallise dans l'eau chaude en longues aiguilles blanches. Le chlorure de méthyltarconine iodée, qui vient d'être décrit, a la constitution CH3HINO· CHCl. H2O. L'eau de cristallisation qu'il renferme ne peut pas être directement dosée, le sel se décomposant avant que l'eau soit chassée. La coloration rouge intense que prend le produit de décomposition m'a décidé à étudier de plus près la manière dont se conduit le sel étant exposé à des températures élevées. J'ai chauffé 2 gr. 8224 de méthylchlorure de tarconine iodée au bain d'huile en élevant graduellement la température à 180. La décomposition a commencé à 130 et la substance a perdu de son poids 0 gr. 4864. Le résidu, une poudre rouge, a été repris par l'eau bouillante qui a laissé déposer en refroidissant de belles aiguilles rouge jaunâtre. La composition
chlorure de mercure, la solution de méthylchlorure de tarconine iodée donne un sel mercurique double qui cristallise dans l'eau chaude en longues aiguilles blanches. Le chlorure de méthyltarconine iodée, qui vient d'être décrit, a la constitution CH3HINO· CHCl. H2O. L'eau de cristallisation qu'il renferme ne peut pas être directement dosée, le sel se décomposant avant que l'eau soit chassée. La coloration rouge intense que prend le produit de décomposition m'a décidé à étudier de plus près la manière dont se conduit le sel étant exposé à des températures élevées. J'ai chauffé 2 gr. 8224 de méthylchlorure de tarconine iodée au bain d'huile en élevant graduellement la température à 180. La décomposition a commencé à 130 et la substance a perdu de son poids 0 gr. 4864. Le résidu, une poudre rouge, a été repris par l'eau bouillante qui a laissé déposer en refroidissant de belles aiguilles rouge jaunâtre. La composition de celles-ci répond à la formule CH3HINO· H2O. L'eau de cristallisation se dégage à 120. L'analyse a donné les nombres suivants : 0 gr. 1866 de substance ont donné à 120° 0 gr. 0100 H2O. 0 gr. 2089 de substance ont donné 0 gr. 2888 CO3 et 0 gr. 0865 H2O. Théorie : CH3HINO· H2O. Le chlorure de méthyltarconine iodée s'est décomposé suivant l'équation : CH3HINO· CHCl + H2O = CH3HNO + CHCl3 + HCl La tarconine iodée anhydre est rouge foncé. Exposée à l'air, elle attire l'humidité. Le chlorhydrate de tarconine iodée est aisément soluble. Il l'est moins en présence de l'acide chlorhydrique en excès. Il cristallise en aiguilles jaunes soyeuses dont la composition correspond à la formule CH3HINO· HCl·2H2O. 2H2O. 9.44 8.93 HCl 8.32 9.09 Iodure de tarconine méthylée On sépare comme il a été indiqué plus haut l'iodure de tarconine méthylée de l'iodure de méthyltarconine iodée, et, par la cristallisation dans l'eau ou l'alcool, on l'obtient à l'état pur. Il cristallise en longues aiguilles jaunes réunies en faisceaux. Sa solution contenant de l'acide iodhydrique libre s'oxyde à l'air, et il se forme du péroxyde CH3HNO2Cl, qui s'obtient aussi par l'union directe de l'iode au méthyliodure de tarconine.
H2O. Théorie : CH3HINO· H2O. Le chlorure de méthyltarconine iodée s'est décomposé suivant l'équation : CH3HINO· CHCl + H2O = CH3HNO + CHCl3 + HCl La tarconine iodée anhydre est rouge foncé. Exposée à l'air, elle attire l'humidité. Le chlorhydrate de tarconine iodée est aisément soluble. Il l'est moins en présence de l'acide chlorhydrique en excès. Il cristallise en aiguilles jaunes soyeuses dont la composition correspond à la formule CH3HINO· HCl·2H2O. 2H2O. 9.44 8.93 HCl 8.32 9.09 Iodure de tarconine méthylée On sépare comme il a été indiqué plus haut l'iodure de tarconine méthylée de l'iodure de méthyltarconine iodée, et, par la cristallisation dans l'eau ou l'alcool, on l'obtient à l'état pur. Il cristallise en longues aiguilles jaunes réunies en faisceaux. Sa solution contenant de l'acide iodhydrique libre s'oxyde à l'air, et il se forme du péroxyde CH3HNO2Cl, qui s'obtient aussi par l'union directe de l'iode au méthyliodure de tarconine. Dans l'alcool ou l'acide acétique glacial, il cristallise en longues aiguilles brun rouge fusibles à 160. Jørgensen a bien étudié les sels de l'hydroxyde de tarconine méthylée. Les propriétés décrites plus haut de cette substance, notamment la fluorescence jaune vert datre intense de la solution étendue du chlorure et l'analyse du sel double de platine montrent que j'ai obtenu la base de Jørgensen. À l'analyse, 0 gr. 2489 de sel platinique ont donné 0 gr. 0518 Pt. Théorie (CH3HNO· CH3I)"PtCl4. Pt. 23.22 23.04 Quant aux propriétés du chlorure de tarconine méthylée, je puis compléter les données de Jørgensen. Il est aisément soluble dans l'eau et l'alcool; par l'addition d'éther à sa dissolution dans l'alcool chaud, il cristallise en petites aiguilles jaunâtres. J'ai pris ce sel pour point de départ des recherches que je vais décrire plus loin. J'ai tout d'abord cherché à préparer la tarconine par réchauffement direct du chlorure de tarconine méthylée. Mais les expériences que j'ai faites dans ce but ont donné un résultat négatif. Plus tard, j'ai trouvé qu'en chauffant de 140 à 150°, en tube scellé, du méthylchlorure de tarconine avec de l'acide chlorhydrique concentré, il se sépare du chlorure de méthyle et il se forme
du sel double de platine montrent que j'ai obtenu la base de Jørgensen. À l'analyse, 0 gr. 2489 de sel platinique ont donné 0 gr. 0518 Pt. Théorie (CH3HNO· CH3I)"PtCl4. Pt. 23.22 23.04 Quant aux propriétés du chlorure de tarconine méthylée, je puis compléter les données de Jørgensen. Il est aisément soluble dans l'eau et l'alcool; par l'addition d'éther à sa dissolution dans l'alcool chaud, il cristallise en petites aiguilles jaunâtres. J'ai pris ce sel pour point de départ des recherches que je vais décrire plus loin. J'ai tout d'abord cherché à préparer la tarconine par réchauffement direct du chlorure de tarconine méthylée. Mais les expériences que j'ai faites dans ce but ont donné un résultat négatif. Plus tard, j'ai trouvé qu'en chauffant de 140 à 150°, en tube scellé, du méthylchlorure de tarconine avec de l'acide chlorhydrique concentré, il se sépare du chlorure de méthyle et il se forme le chlorhydrate d'une base que je crois être la tarconine, quoique je n'aie pas encore étudié de près cette réaction. La solution du chlorhydrate donne avec le chlorure de platine un sel double sous forme d'un précipité amorphe jaune qui est soluble dans l'eau chaude sans manifester de tendance à cristalliser. Il est insoluble dans l'alcool. Acide méthylcotarnique. La solution fluorescente de la base ammoniacale, obtenue dans l'action de l'oxyde d'argent sur le chlorure de tarconine méthylée, laisse déposer, par l'ébullition vive, de petits cristaux brillants d'acide méthylcotarnique. Dans la vapeur d'eau qui se dégage, on peut démontrer la présence de l'acide formique. Il se produit donc ici la même décomposition que de Gerichten avait constatée chez le dérivé de la tarconine bromée. Le liquide se boursouflant violemment pendant l'ébullition, on ne peut pas mener jusqu'au bout cette décomposition. Il faut filtrer et faire bouillir de nouveau la portion filtrée. L'acide méthyltarconique est presque insoluble dans l'eau et dans l'alcool. J'ai purifié le produit brut par dissolution dans l'acide acétique étendu qui a laissé sous lui, en petite quantité, un corps brun foncé. La solution acétique a été précipitée par l'ammoniaque et a fourni un précipité jaune et floconneux. L'acide
cristalliser. Il est insoluble dans l'alcool. Acide méthylcotarnique. La solution fluorescente de la base ammoniacale, obtenue dans l'action de l'oxyde d'argent sur le chlorure de tarconine méthylée, laisse déposer, par l'ébullition vive, de petits cristaux brillants d'acide méthylcotarnique. Dans la vapeur d'eau qui se dégage, on peut démontrer la présence de l'acide formique. Il se produit donc ici la même décomposition que de Gerichten avait constatée chez le dérivé de la tarconine bromée. Le liquide se boursouflant violemment pendant l'ébullition, on ne peut pas mener jusqu'au bout cette décomposition. Il faut filtrer et faire bouillir de nouveau la portion filtrée. L'acide méthyltarconique est presque insoluble dans l'eau et dans l'alcool. J'ai purifié le produit brut par dissolution dans l'acide acétique étendu qui a laissé sous lui, en petite quantité, un corps brun foncé. La solution acétique a été précipitée par l'ammoniaque et a fourni un précipité jaune et floconneux. L'acide méthyltarconique est aisément soluble dans les acides minéraux et les alcalis insolubles dans l'ammoniaque. De ses dissolutions dans les alcalis, il est précipité par l'acide carbonique. Il forme avec l'acide acétique un éther peu stable, vu que la solution de son chlorhydrate, traitée par l'acétate de soude, donne aussitôt un précipité d'acide méthyltarconique libre. L'analyse de l'acide a donné des nombres correspondant à la formule C2H2NO2O. 0 gr. 1331 de substance ont donné 0 gr. 3113 CO2 et 0 gr. 0664 H2O. Théorie: C2H2NO2O. C. 63.72 64.38 H. 5.54 5.36 Le chlorhydrate de l'acide méthylcotarnique est très soluble dans l'eau et peu soluble dans l'alcool. Il est dinicremenent soluble dans l'acide chlorhydrique et cristallise en aiguilles blanches, minces et brillantes, qui forment des mamelons. Il contient de l'eau de cristallisation qu'il ne perd qu'en se décomposant. Différentes analyses n'ont pas donné de résultats comparables. Le sulfate neutre de l'acide méthyltarconique s'obtient en dissolvant l'acide dans une quantité exactement suffisante d'acide sulfurique. La solution aqueuse concentrée de ce sulfate, chauffée et traitée par l'alcool, fournit un précipité de petits cristaux jaunâtres. Desséchés à l'air, ceux-ci ont la composition (C2H2NO2)2(H2SO4)6H2O, comme le montre l'analyse suivante 0 gr. 2836 de substance desséchée à
précipité d'acide méthyltarconique libre. L'analyse de l'acide a donné des nombres correspondant à la formule C2H2NO2O. 0 gr. 1331 de substance ont donné 0 gr. 3113 CO2 et 0 gr. 0664 H2O. Théorie: C2H2NO2O. C. 63.72 64.38 H. 5.54 5.36 Le chlorhydrate de l'acide méthylcotarnique est très soluble dans l'eau et peu soluble dans l'alcool. Il est dinicremenent soluble dans l'acide chlorhydrique et cristallise en aiguilles blanches, minces et brillantes, qui forment des mamelons. Il contient de l'eau de cristallisation qu'il ne perd qu'en se décomposant. Différentes analyses n'ont pas donné de résultats comparables. Le sulfate neutre de l'acide méthyltarconique s'obtient en dissolvant l'acide dans une quantité exactement suffisante d'acide sulfurique. La solution aqueuse concentrée de ce sulfate, chauffée et traitée par l'alcool, fournit un précipité de petits cristaux jaunâtres. Desséchés à l'air, ceux-ci ont la composition (C2H2NO2)2(H2SO4)6H2O, comme le montre l'analyse suivante 0 gr. 2836 de substance desséchée à 120° ont donné 0 gr. 0504 H2O et 0 gr. 1040 BaSO4. Théorie (C2H2NO2)2(H2SO4)6H2O. 6H2O 17.77 17.53 H2SO4 15.42 15.99 Le sulfate desséché à 120° est très hygroscopique. Lorsqu'on dissout l'acide méthylcotarnique dans de l'acide sulfurique en excès, la solution concentrée laisse déposer le bisulfate C2H2NO2(H2SO4)3H2O en forme de petits prismes blancs. A l'analyse, 0 gr. 2941 de substance desséchée à 120° ont donné 0 gr. 0432 H2O et 0 gr. 1880 BaSO4. Théorie C2H2NO2(H2SO4)3H2O. 3H2O 14.68 15.13 H2SO4 26.88 27.45 Bromure de méthyltarconine bromée C2H3BrNO2CH2Br. H2O. Lorsqu'on ajoute de l'eau bromée à une solution aqueuse de chlorure de tarconine méthylée en agitant de temps en temps, le trouble qui se produit d'une façon passagère disparaît et, par un excès de brome, il se produit un précipité jaune et floconneux de péroxyde. Si l'on continue d'ajouter du brome, il se forme un bromure rouge et lourd qui contient plus de brome que le précédent. Exposé à l'air, ce bromure supérieur perd du brome pour se convertir dans le péroxyde jaune. Le péroxyde jaune C2H3BrNO4CH3Br peut être cristallisé dans l'alcool ou l'acide acétique glacial. Mais il se décompose légèrement dans le premier de ces dissolvants, son brome oxydant l'alcool. Il met
prismes blancs. A l'analyse, 0 gr. 2941 de substance desséchée à 120° ont donné 0 gr. 0432 H2O et 0 gr. 1880 BaSO4. Théorie C2H2NO2(H2SO4)3H2O. 3H2O 14.68 15.13 H2SO4 26.88 27.45 Bromure de méthyltarconine bromée C2H3BrNO2CH2Br. H2O. Lorsqu'on ajoute de l'eau bromée à une solution aqueuse de chlorure de tarconine méthylée en agitant de temps en temps, le trouble qui se produit d'une façon passagère disparaît et, par un excès de brome, il se produit un précipité jaune et floconneux de péroxyde. Si l'on continue d'ajouter du brome, il se forme un bromure rouge et lourd qui contient plus de brome que le précédent. Exposé à l'air, ce bromure supérieur perd du brome pour se convertir dans le péroxyde jaune. Le péroxyde jaune C2H3BrNO4CH3Br peut être cristallisé dans l'alcool ou l'acide acétique glacial. Mais il se décompose légèrement dans le premier de ces dissolvants, son brome oxydant l'alcool. Il met également du brome en liberté étant bouilli avec de l'acide acétique glacial. Il cristallise en tablettes jaunes qui fondent et se décomposent à 115°. L'analyse a donné les résultats suivants 0 gr. 1577 de substance ont donné 0 gr. 1666 AgBr. 0 gr. 1816 – 0 gr. 1800 AgBr. Théorie C2H3BrNO4CH3Br. Br 44.95 44.25 44.68 Par l'ébullition avec de l'alcool, le péroxyde donne naissance au bromure de méthyltarconine bromée C2H3BrN3CH3Br. H2O. On obtient celui-ci plus facilement en décomposant par l'hydrogène sulfuré le péroxyde en solution aqueuse. Cette décomposition s'opère rapidement à chaud et la solution concentrée filtrée laisse déposer le bromure en forme d'aiguilles jaunes de soufre. Si la solution est abandonnée à elle-même pendant un certain temps, il se forme des cristaux prismatiques isolés qui détruisent les aiguilles, surtout par réchauffement. Le bromure de méthyltarconine bromée cristallise avec une molécule d'eau qu'il perd à 110°. La composition de ses deux formes cristallines est la même, ainsi qu'il ressort des analyses suivantes 0 gr. 2134 de substance (aiguilles) ont donné 0 gr. 0094 H2O et 0 gr. 1026 AgBr. 0 gr. 2506 de substance (prismes) ont donné 0 gr. 0115 H2O. Théorie C2H3BrNO4CH3BrH2O. H2O 4.40 4.58 4.66 Br 20.20 20.25
C2H3BrNO4CH3Br. Br 44.95 44.25 44.68 Par l'ébullition avec de l'alcool, le péroxyde donne naissance au bromure de méthyltarconine bromée C2H3BrN3CH3Br. H2O. On obtient celui-ci plus facilement en décomposant par l'hydrogène sulfuré le péroxyde en solution aqueuse. Cette décomposition s'opère rapidement à chaud et la solution concentrée filtrée laisse déposer le bromure en forme d'aiguilles jaunes de soufre. Si la solution est abandonnée à elle-même pendant un certain temps, il se forme des cristaux prismatiques isolés qui détruisent les aiguilles, surtout par réchauffement. Le bromure de méthyltarconine bromée cristallise avec une molécule d'eau qu'il perd à 110°. La composition de ses deux formes cristallines est la même, ainsi qu'il ressort des analyses suivantes 0 gr. 2134 de substance (aiguilles) ont donné 0 gr. 0094 H2O et 0 gr. 1026 AgBr. 0 gr. 2506 de substance (prismes) ont donné 0 gr. 0115 H2O. Théorie C2H3BrNO4CH3BrH2O. H2O 4.40 4.58 4.66 Br 20.20 20.25 0 gr. 2283 de substance anhydre ont donné 0 gr. 3168 CO2 et 0 gr. 0644 H2O. 0 gr. 2329 de substance anhydre (directement précipitée) ont donné 0 gr. 1168 AgBr. 0 gr. 1924 de substance anhydre (calcinée avec CaO) ont donné 0 gr. 1935 AgBr. Théorie C2H3BrNO2CH3Br. C. 37.84 37.92 H. 3.13 2.91 Br 21.32 21.22 Br 42.12 42.44 Le chlorure de méthyltarconine bromée, qui s'obtient en faisant digérer ce bromure avec du chlorure d'argent, est très facilement soluble dans l'eau, moins soluble dans l'alcool froid. Il cristallise en aiguilles minces. Traité en solution aqueuse par du chlorure de platine, il forme un sel platinique (C2H3BrCH3Cl)PtCl4 qui peut être recristallisé dans l'eau chaude. A l'analyse, 0 gr. 2300 de ce sel ont donné 0 gr. 0444 Pt. Théorie (C2H3BrCH3Cl)PtCl4. Pt. 19.30 19.38 En précipitant par du chlorure d'or la solution de chlorure de méthyltarconine bromée, on obtient le sel aurique double C2H3BrNO4CH3ClAuCl4, qui cristallise dans l'eau chaude en aiguilles jaunes minces en se décomposant légèrement. 0 gr. 0660 de ce sel ont donné à l'analyse 0 gr. 0224 Au. Théorie C2H3BrNO2CH3ClAuCl4. Au 33.94 32.69 Acide méthyltarconique bromé C2H3BrN3O4. Lorsqu'on traite le bromure de méthyltarconine bromée en solution aqueuse par
37.92 H. 3.13 2.91 Br 21.32 21.22 Br 42.12 42.44 Le chlorure de méthyltarconine bromée, qui s'obtient en faisant digérer ce bromure avec du chlorure d'argent, est très facilement soluble dans l'eau, moins soluble dans l'alcool froid. Il cristallise en aiguilles minces. Traité en solution aqueuse par du chlorure de platine, il forme un sel platinique (C2H3BrCH3Cl)PtCl4 qui peut être recristallisé dans l'eau chaude. A l'analyse, 0 gr. 2300 de ce sel ont donné 0 gr. 0444 Pt. Théorie (C2H3BrCH3Cl)PtCl4. Pt. 19.30 19.38 En précipitant par du chlorure d'or la solution de chlorure de méthyltarconine bromée, on obtient le sel aurique double C2H3BrNO4CH3ClAuCl4, qui cristallise dans l'eau chaude en aiguilles jaunes minces en se décomposant légèrement. 0 gr. 0660 de ce sel ont donné à l'analyse 0 gr. 0224 Au. Théorie C2H3BrNO2CH3ClAuCl4. Au 33.94 32.69 Acide méthyltarconique bromé C2H3BrN3O4. Lorsqu'on traite le bromure de méthyltarconine bromée en solution aqueuse par l'oxyde d'argent et qu'on fasse bouillir la solution après addition d'hydrate de baryte, il se forme le sel de baryum de l'acide méthyltarconique bromé. En chauffant celui-ci avec de l'acide acétique, on obtient l'acide méthyltarconique bromé fusible à 233°. Comme je l'ai dit dans l'introduction, cet acide est le même composé que de Gerichtet avait obtenu d'une autre façon. Deuxième Mémoire Dans le premier mémoire, j'ai émis l'avis que le groupement atomique qui détermine la décomposition caractéristique de l'hydroxyde de tarconine méthylée en acide méthyltarconique et aldéhyde formique, ou y prend part, ce groupement atomique doit déjà préexister dans la molécule de narcotine, attendu que celle-ci donne naissance à l'hydroxyde de tarconine méthylée étant simplement soumise à l'ébullition, en solution alcoolique, avec de l'iode, c'est-à-dire, dans des conditions qui ne peuvent pas déterminer une modification intime de la molécule. Si cette manière de voir était juste, il fallait s'attendre à ce que la narcotine, transformée en base ammonique, se comportât exactement comme l'hydroxyde de tarconine méthylée. Cet ordre d'idées m'a décidé à étudier les produits d'addition à la narcotine des alkyles halogènes, et j'ai commencé par le dérivé méthylique, Beckett et Wright ayant observé que l'hydroxyde de narcotique éthylée se
composé que de Gerichtet avait obtenu d'une autre façon. Deuxième Mémoire Dans le premier mémoire, j'ai émis l'avis que le groupement atomique qui détermine la décomposition caractéristique de l'hydroxyde de tarconine méthylée en acide méthyltarconique et aldéhyde formique, ou y prend part, ce groupement atomique doit déjà préexister dans la molécule de narcotine, attendu que celle-ci donne naissance à l'hydroxyde de tarconine méthylée étant simplement soumise à l'ébullition, en solution alcoolique, avec de l'iode, c'est-à-dire, dans des conditions qui ne peuvent pas déterminer une modification intime de la molécule. Si cette manière de voir était juste, il fallait s'attendre à ce que la narcotine, transformée en base ammonique, se comportât exactement comme l'hydroxyde de tarconine méthylée. Cet ordre d'idées m'a décidé à étudier les produits d'addition à la narcotine des alkyles halogènes, et j'ai commencé par le dérivé méthylique, Beckett et Wright ayant observé que l'hydroxyde de narcotique éthylée se décomposait en narcotine et alcool éthylique. Hydroxyde de narcotine méthylée et ses sels. Déjà à la température ordinaire, la narcotine se combine à l'iodure de méthyle. Par l'échauffement pendant plusieurs heures avec de l'iodure de méthyle en excès, la transformation peut être menée à fin même en vase ouvert. L'iodure de narcotine méthylée s'obtient sous forme d'une huile épaisse insoluble dans l'eau froide, soluble dans l'alcool. En faisant digérer avec du chlorure d'argent l'iodure en solution aqueuse, on obtient un composé qui est indubitablement analogue à celui décrit par Zincke et Lawson sous le nom d'iodure de tarconine méthylée: C13H13(CH3)2AgI. Le produit final de la réaction, le chlorure de narcotine méthylée est aisément soluble dans l'eau et l'alcool. La solution concentrée se prend, par le repos prolongé, en une masse d'aiguilles blanches. La solution du chlorure donne avec le chlorure de platine un précipité floconneux qui devient rapidement cristallin par l'échauffement. Le chlorure de (C13H13NOCl)Pt est à peu près insoluble dans l'eau; de sa dissolution chaude dans l'alcool on obtient, il cristallise en petites aiguilles jaunes. L'analyse a donné les nombres suivants 0 gr. 2468 de substance ont donné 0 gr. 0385 Pt. Théorie (C13H13NOCl)PtCl Pt. 15.38 Le sel aurique