jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
pesaient, rassemblés, 0 gr. 593 ils ont donné 0 gr. 637 de tétrasulfate (ce qui correspond, comme l'indique le calcul, à 0 gr. 3560 de cinchonidine) et 0 gr. 3646 de cinchonidine = 61,60 pour 100; il faut y ajouter, à titre de correction ––' ~= 5,79 pour 100 == 67,39 pour 100. Les alcaloïdes secondaires des expériences 5 et 6 pesaient, rassemblés, 0 gr. 302; ils ont donné 0 gr. 167 de tétrasulfate, ce qui correspond, comme l'indique le calcul, à 0 gr. 0933 de cinchonidine; j'ai retiré de ce tétrasulfate 0 gr. 096 de cinchonidine = 46,21 pour 100; il faut ajouter titre de correction –L. = 6,99 pour 100 = 83,20 pour 100. Pour doser les bases libres des alcaloïdes secondaires séparés dans l'essai par l'oxalate, j'ai réuni et oxydé les liquides des expériences 1 à 7, séparés des tétrasulfates par filtration. 0 gr. 893 d'alcaloïdes secondaires ont donné 0 gr. 032 d'hydroquinine impure = 3,58 pour 100. D'après ce qui précède, les alcaloïdes secondaires, séparés des marques R et Z au moyen de l'essai par l'oxalate posséderaient à peu près la composition suivante: Cinchonidine a) 67 pour 100. b) 54 pour 100. Hydroquinine. 4 4 Quinine. 29 42. IV. Essai par le bisulfate. Dans quelques expériences préliminaires, j'avais exécuté l'essai par le bisulfate en suivant les règles données par de Vrij et par Schäfer. N'ayant pas été très satisfait des résultats, j'ai ensuite opéré d'après les indications de Hesse et je les ai trouvées parfaites à tous égards. A l'exemple de Hesse, je dissolvais 5 grammes de quinine à chaud dans 12 centimètres cubes d'acide sulfurique normal, je versais la solution dans un entonnoir fermé par en bas, je lavais au moyen de quelques gouttes d'eau de la pissette et je mettais de côté l'entonnoir pour laisser cristalliser le bisulfate. J'ai trouvé qu'en été il était nécessaire de mettre la solution dans la glacière; autrement, le liquide qui se trouvait dans l'entonnoir ne déposait pas de cristaux, même au bout de vingt-quatre heures. Lorsque le bisulfate était cristallisé, j'ouvrais l'entonnoir par en bas; au moyen de
29 42. IV. Essai par le bisulfate. Dans quelques expériences préliminaires, j'avais exécuté l'essai par le bisulfate en suivant les règles données par de Vrij et par Schäfer. N'ayant pas été très satisfait des résultats, j'ai ensuite opéré d'après les indications de Hesse et je les ai trouvées parfaites à tous égards. A l'exemple de Hesse, je dissolvais 5 grammes de quinine à chaud dans 12 centimètres cubes d'acide sulfurique normal, je versais la solution dans un entonnoir fermé par en bas, je lavais au moyen de quelques gouttes d'eau de la pissette et je mettais de côté l'entonnoir pour laisser cristalliser le bisulfate. J'ai trouvé qu'en été il était nécessaire de mettre la solution dans la glacière; autrement, le liquide qui se trouvait dans l'entonnoir ne déposait pas de cristaux, même au bout de vingt-quatre heures. Lorsque le bisulfate était cristallisé, j'ouvrais l'entonnoir par en bas; au moyen de la pompe à air, j'aspirais immédiatement la solution dans le cylindre (gradué) où elle devait subir les autres manipulations, je pressais les cristaux et je les lavais avec 3 centimètres cubes d'eau, que je faisais couler goutte à goutte et que j'absorbais ensuite. J'agitait avec 16 centimètres cubes d'éther, dont la densité était comprise entre 0,721 et 0,728, la solution aqueuse ainsi obtenue; j'ajoutais 3 centimètres cubes d'ammoniaque, dont la densité était de 0,960; j'agitait encore une fois et je mettais de côté pour vingt-quatre heures. Ensuite, j'enlevais l'éther au moyen d'une pipette, je rassemblais sur un filtre mes cristaux qui s'étaient déposés et je les lavais avec de l'eau saturée d'éther; je desséchais le filtre entre des feuilles de papier à filtre, je lavais encore une fois les cristaux à l'éther, je les desséchais à 100° et je les pesais. Cette valeur donnée par le dosage est malgré tout inexacte, trop basse, vu la petite quantité de l'alcaloïde secondaire à ma disposition. Le pouvoir rotatoire spécifique des alcaloïdes secondaires permettrait de conclure à environ 34 pour 100 d'alcaloïde secondaire en <t> et à environ 40 pour 100 de quinine et d'hydroquinine en b). Cette dernière valeur serait plus élevée
la densité était comprise entre 0,721 et 0,728, la solution aqueuse ainsi obtenue; j'ajoutais 3 centimètres cubes d'ammoniaque, dont la densité était de 0,960; j'agitait encore une fois et je mettais de côté pour vingt-quatre heures. Ensuite, j'enlevais l'éther au moyen d'une pipette, je rassemblais sur un filtre mes cristaux qui s'étaient déposés et je les lavais avec de l'eau saturée d'éther; je desséchais le filtre entre des feuilles de papier à filtre, je lavais encore une fois les cristaux à l'éther, je les desséchais à 100° et je les pesais. Cette valeur donnée par le dosage est malgré tout inexacte, trop basse, vu la petite quantité de l'alcaloïde secondaire à ma disposition. Le pouvoir rotatoire spécifique des alcaloïdes secondaires permettrait de conclure à environ 34 pour 100 d'alcaloïde secondaire en <t> et à environ 40 pour 100 de quinine et d'hydroquinine en b). Cette dernière valeur serait plus élevée que les nombres indiqués plus haut (42-), car la teneur de b en cinehonidine, telle qu'elle a été déterminée, est, comme je l'ai dit, vraisemblablement trop basse. Par conséquent, b) serait vraisemblablement composé de 60 pour 100 de cinchonidine, 4 pour 100 d'hydroquinine et 36 pour 100 de quinine. J'ai fait confectionner à cet effet, par la maison Warmbrunn, Quilitz et <des entonnoirs dont la partie tubulaire était très étroite; celle-ci ne se remplissait pas de liquide on ne se remplissait que tout en haut. Je me proposais d'éviter jusqu'à la moindre perte par l'emploi de ces entonnoirs spéciaux. C'était de l'éther que j'avais préparé moi-même en rectifiant l'excellent éther officinal; il était donc pour le moins suffisamment pur. Les cristaux ne contiennent pas d'autre cristallisation, mais ils perdent à 100° une trace d'humidité; cette perte n'augmente qu'à 120° il se produit alors une décomposition accusée par une coloration jaune ou brune que prennent les cristaux. Sulfate de quinine marque 7. 5 grammes de sulfate de quinine = 4 gr. 333 ont donné 1) 0 gr. 1600 d'alcaloïde secondaire ayant pour point de fusion 188",2, puis 188°, puis 188°,5, en moyenne donc 188",2. 2) 0 gr. 8 d'alcaloïde secondaire ayant
fait confectionner à cet effet, par la maison Warmbrunn, Quilitz et <des entonnoirs dont la partie tubulaire était très étroite; celle-ci ne se remplissait pas de liquide on ne se remplissait que tout en haut. Je me proposais d'éviter jusqu'à la moindre perte par l'emploi de ces entonnoirs spéciaux. C'était de l'éther que j'avais préparé moi-même en rectifiant l'excellent éther officinal; il était donc pour le moins suffisamment pur. Les cristaux ne contiennent pas d'autre cristallisation, mais ils perdent à 100° une trace d'humidité; cette perte n'augmente qu'à 120° il se produit alors une décomposition accusée par une coloration jaune ou brune que prennent les cristaux. Sulfate de quinine marque 7. 5 grammes de sulfate de quinine = 4 gr. 333 ont donné 1) 0 gr. 1600 d'alcaloïde secondaire ayant pour point de fusion 188",2, puis 188°, puis 188°,5, en moyenne donc 188",2. 2) 0 gr. 8 d'alcaloïde secondaire ayant pour point de fusion 188", puis 188" puis 188°,5, en moyenne donc 188",2. J'ai réuni les alcaloïdes secondaires de 1) et de 2) et j'ai cherché leur pouvoir rotatoire spécifique. J'ai trouvé x=–3",39',3 à 17" centigrades 7 (moyenne de cinq observations; erreur vraisemblable du résultat ± '1",7. 3) 5 gr. 0115 de sulfate de quinine = 4 gr. 3365 de sulfate anhydre = 3 gr. 7842 de quinine, ont donné 0 gr. 4625 d'alcaloïdes secondaires = 10,61 pour 100. x = – 4°,4',5 à 170 centigrades 8 (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',1. 4) 5 gr. 0595 de sulfate de quinine = 4 gr. 3982 de sulfate anhydre = 3 gr. 8203 de quinine, ont donné 0 gr. 3774 d'alcaloïdes secondaires = 8,51 pour 100. x = 4',2 à 18' centigrades 8 (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1'. 5) 10 grammes de sulfate de quinine = 8 gr. 6930 de sulfate anhydre = 7 gr. 8507 de quinine, ont donné 0 gr. 6216 d'alcaloïdes secondaires = 7,15 pour 100. J'ai recueilli à part la solution éthérée
0115 de sulfate de quinine = 4 gr. 3365 de sulfate anhydre = 3 gr. 7842 de quinine, ont donné 0 gr. 4625 d'alcaloïdes secondaires = 10,61 pour 100. x = – 4°,4',5 à 170 centigrades 8 (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',1. 4) 5 gr. 0595 de sulfate de quinine = 4 gr. 3982 de sulfate anhydre = 3 gr. 8203 de quinine, ont donné 0 gr. 3774 d'alcaloïdes secondaires = 8,51 pour 100. x = 4',2 à 18' centigrades 8 (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1'. 5) 10 grammes de sulfate de quinine = 8 gr. 6930 de sulfate anhydre = 7 gr. 8507 de quinine, ont donné 0 gr. 6216 d'alcaloïdes secondaires = 7,15 pour 100. J'ai recueilli à part la solution éthérée séparée des cristaux (32 centimètres cubes), je l'ai agitée encore avec de l'éther (20 centimètres cubes, puis 50 centimètres cubes), j'ai recueilli avec le moins de perte possible les solutions éthérées; je les ai réunies et évaporées. Le résidu de l'évaporation pesait 3 gr. 0603 (ce qui correspond à 4 gr. 12 de sulfate). Je l'ai retransformé en bisulfate, j'ai rassemblé le bisulfate cristallisé (6 gr. 40-), desséché à l'air, et j'ai traité la liqueur par l'ammoniaque et l'éther, ainsi qu'il est prescrit pour l'essai par le bisulfate. Cette liqueur a donné encore 0 gr. 3418 de cristaux d'alcaloïde secondaire = 3,93 pour 100. La détermination du pouvoir rotatoire spécifique a été opérée à part pour les deux quantités séparées de cet alcaloïde. J'ai trouvé ainsi pour le premier dépôt a = –33',6 à 19° centigrades (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 2',3. (correspondant à environ 62 pour 100 de cinchonidine). Deuxième dépôt: a = 3°.30',1 à 180 centigrades 5 (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',9. (correspondant à environ 79 pour 100 de cinchonidine). Lors de la
gr. 12 de sulfate). Je l'ai retransformé en bisulfate, j'ai rassemblé le bisulfate cristallisé (6 gr. 40-), desséché à l'air, et j'ai traité la liqueur par l'ammoniaque et l'éther, ainsi qu'il est prescrit pour l'essai par le bisulfate. Cette liqueur a donné encore 0 gr. 3418 de cristaux d'alcaloïde secondaire = 3,93 pour 100. La détermination du pouvoir rotatoire spécifique a été opérée à part pour les deux quantités séparées de cet alcaloïde. J'ai trouvé ainsi pour le premier dépôt a = –33',6 à 19° centigrades (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 2',3. (correspondant à environ 62 pour 100 de cinchonidine). Deuxième dépôt: a = 3°.30',1 à 180 centigrades 5 (moyenne de cinq observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',9. (correspondant à environ 79 pour 100 de cinchonidine). Lors de la formation du premier dépôt, près des dérivés de la quinine présents avaient cristallisé sous forme de bisulfate; lorsque j'ai recommencé l'essai, il n'y a eu que le tiers environ de l'alcaloïde mis en œuvre qui se soit séparé à l'état de bisulfate; par contre, la seconde récolte d'alcaloïde secondaire cristallisé atteignait presque la moitié de la première. Les nombres indiquent déjà que diverses circonstances influent sur les résultats de l'essai par le bisulfate; on ne peut donc guère espérer qu'il soit possible de trouver un système de correction simple. Quoi qu'il en soit, j'ai fait les expériences suivantes pour reconnaître les avantages et les inconvénients de l'essai par le bisulfate. après le lavage à l'éther, 183'B; après la dessiccation à 185", il est de 182'et 185',4 (sans correction). Comme le liquide alcalin n'abandonnait que difficilement son alcaloïde à l'éther, j'ai remplacé celui-ci, dans les expériences suivantes, par le chloroforme, dont le pouvoir dissolvant est bien plus énergique. Point de fusion 185°,5 et 182°,3 après le lavage à l'éther, 183'4; après la dessiccation à 125", le point de fusion devient 186°,8 et 187°. Dans ces expériences, le point de fusion, séparé les uns après les autres, s'est un peu élevé, ce
atteignait presque la moitié de la première. Les nombres indiquent déjà que diverses circonstances influent sur les résultats de l'essai par le bisulfate; on ne peut donc guère espérer qu'il soit possible de trouver un système de correction simple. Quoi qu'il en soit, j'ai fait les expériences suivantes pour reconnaître les avantages et les inconvénients de l'essai par le bisulfate. après le lavage à l'éther, 183'B; après la dessiccation à 185", il est de 182'et 185',4 (sans correction). Comme le liquide alcalin n'abandonnait que difficilement son alcaloïde à l'éther, j'ai remplacé celui-ci, dans les expériences suivantes, par le chloroforme, dont le pouvoir dissolvant est bien plus énergique. Point de fusion 185°,5 et 182°,3 après le lavage à l'éther, 183'4; après la dessiccation à 125", le point de fusion devient 186°,8 et 187°. Dans ces expériences, le point de fusion, séparé les uns après les autres, s'est un peu élevé, ce qui est tout à fait d'accord avec l'élévation de la teneur en cinchonidine accusée par la réaction optique. Comme les cristaux que donne la solution éthérée dans l'essai par le bisulfate ou par cristallisation ont été primitivement tenus pour de la cinchonidine pure par divers chimistes s'occupant spécialement de la quinine, il m'a paru utile de déterminer exactement la forme de ces cristaux. Je n'ai pu, en effet, reconnaître à l'œil nu, ni avec un verre grossissant simple, aucune analogie entre ces cristaux et ceux de la cinchonidine pure, séparée de la même manière. Tandis que la cinchonidine cristallise en tables plates, constituant des rhômes obliques, dont les angles (en a) ne sont pas développés, mais tronqués en biais, les alcaloïdes secondaires se sont présentés sous forme de rhomboèdres solides aux angles développés (non tronqués) (en f). Les mesures prises sur divers cristaux (ainsi qu'il est prescrit pour la cinchonidine) ont donné pour les angles. Pour les angles correspondants de la cinchonidine, j'ai trouvé d = 77°,2 et b = 122°,3. Il me parait donc absolument impossible de confondre ces divers cristaux avec d'autres; si néanmoins la confusion a eu lieu, cela prouve combien sont superficielles et peu dignes de
quinine, il m'a paru utile de déterminer exactement la forme de ces cristaux. Je n'ai pu, en effet, reconnaître à l'œil nu, ni avec un verre grossissant simple, aucune analogie entre ces cristaux et ceux de la cinchonidine pure, séparée de la même manière. Tandis que la cinchonidine cristallise en tables plates, constituant des rhômes obliques, dont les angles (en a) ne sont pas développés, mais tronqués en biais, les alcaloïdes secondaires se sont présentés sous forme de rhomboèdres solides aux angles développés (non tronqués) (en f). Les mesures prises sur divers cristaux (ainsi qu'il est prescrit pour la cinchonidine) ont donné pour les angles. Pour les angles correspondants de la cinchonidine, j'ai trouvé d = 77°,2 et b = 122°,3. Il me parait donc absolument impossible de confondre ces divers cristaux avec d'autres; si néanmoins la confusion a eu lieu, cela prouve combien sont superficielles et peu dignes de confiance maintes indications concernant les alcaloïdes de quinquina, même quand elles sont couvertes par l'autorité d'un « C/lWiM-CAemt/~r ». 10 grammes de sulfate de quinine = 8 gr. 6930 de sulfate anhydre = 1 gr. 5070 de quinine, ont donné 0 gr. 7803 d'alcaloïde secondaire = 8,98 pour 100. L'alcaloïde abandonné par la solution éthérée, et parfois agité ensuite avec du chloroforme, paraît 3 gr. 135; il a donné, par transformation en bisulfate, 1 gr. 101 de ce sel desséché à l'air, mais il n'a fourni que quelques cristaux à peine pesables d'alcaloïde secondaire. c= 7° M',o 18° centigrades 6 (moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1',8. 20 grammes de sulfate de quinine = 17 gr. 386 de sulfate anhydre = 15 gr. 1015. Ces mesures ont été exécutées aussi pour les essais par le bisulfate 11 et 13, et pour l'essai par cristallisation 6; le résultat concorde partout entre les limites des erreurs vraisemblables. Le résumé des résultats se trouve avec l'essai par cristallisation que j'ai indiqué. Pour la cinchonidine, j'avais trouvé d = 63° et b = 114"; ici donc, la confusion aurait pu être excusable à la rigueur, bien que les différences dépassent notablement
abandonné par la solution éthérée, et parfois agité ensuite avec du chloroforme, paraît 3 gr. 135; il a donné, par transformation en bisulfate, 1 gr. 101 de ce sel desséché à l'air, mais il n'a fourni que quelques cristaux à peine pesables d'alcaloïde secondaire. c= 7° M',o 18° centigrades 6 (moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1',8. 20 grammes de sulfate de quinine = 17 gr. 386 de sulfate anhydre = 15 gr. 1015. Ces mesures ont été exécutées aussi pour les essais par le bisulfate 11 et 13, et pour l'essai par cristallisation 6; le résultat concorde partout entre les limites des erreurs vraisemblables. Le résumé des résultats se trouve avec l'essai par cristallisation que j'ai indiqué. Pour la cinchonidine, j'avais trouvé d = 63° et b = 114"; ici donc, la confusion aurait pu être excusable à la rigueur, bien que les différences dépassent notablement les erreurs de mesure vraisemblables. Le point de fusion de l'alcaloïde secondaire, séparé de la même manière, est de 184°,8 et 185",8; après le lavage à l'éther, 183",4 (sans correction). de quinine, ont donné, au premier essai par le bisulfate, 16 gr. 135 de bisulfate desséché à l'air et 1 gr. 5083 d'alcaloïde secondaire = 8,68 pour 100. De la solution éthérée, etc., j'ai obtenu 6 gr. 2345 d'alcaloïde qui ont été transformés en bisulfate et ont fourni 2 gr. 262 de cristaux de ce sel; j'ai retiré des liqueurs mères 0 gr. 4845 d'alcaloïde secondaire = 2,79 pour 100. La liqueur mère éthérée, etc., de cette seconde séparation a donné encore 0 gr. 2987 i d'alcaloïde total, lequel a été transformé pour la troisième fois en bisulfate. La quantité de bisulfate cristallisé était de 1 gr. 004. Par une nouvelle précipitation au moyen de l'ammoniaque et de l'éther, j'ai séparé de sa liqueur mère 0 gr. 1108 = 0,64 pour 100 des cristaux caractéristiques d'alcaloïde secondaire. L'alcaloïde obtenu en premier lieu a donné a = 18°,31'-8 18" cent. 8 (moyenne de cinq observations; erreur vraisemblable du résultat ± 2', 4). L'alcaloïde séparé en second lieu a donné x =
gr. 5083 d'alcaloïde secondaire = 8,68 pour 100. De la solution éthérée, etc., j'ai obtenu 6 gr. 2345 d'alcaloïde qui ont été transformés en bisulfate et ont fourni 2 gr. 262 de cristaux de ce sel; j'ai retiré des liqueurs mères 0 gr. 4845 d'alcaloïde secondaire = 2,79 pour 100. La liqueur mère éthérée, etc., de cette seconde séparation a donné encore 0 gr. 2987 i d'alcaloïde total, lequel a été transformé pour la troisième fois en bisulfate. La quantité de bisulfate cristallisé était de 1 gr. 004. Par une nouvelle précipitation au moyen de l'ammoniaque et de l'éther, j'ai séparé de sa liqueur mère 0 gr. 1108 = 0,64 pour 100 des cristaux caractéristiques d'alcaloïde secondaire. L'alcaloïde obtenu en premier lieu a donné a = 18°,31'-8 18" cent. 8 (moyenne de cinq observations; erreur vraisemblable du résultat ± 2', 4). L'alcaloïde séparé en second lieu a donné x = – 3",41',5 18° cent. 6 (moyenne de cinq observations; erreur vraisemblable du résultat ± 0',7). L'élévation du point de fusion et la diminution du pouvoir rotatoire indiquent également ici que l'alcaloïde secondaire séparé la deuxième fois est plus pur que celui séparé la première fois; ici encore cependant les différences ne dépassent pas les limites des erreurs d'observation. Le poids de l'alcaloïde obtenu au moyen des liqueurs éthérées, etc., restant après cette dernière séparation de cristaux, était de 1 gr. 5465-= 2 gr. 082 de sulfate de quinine. Point de fusion 183°,5 et 184' après lavage à l'éther, 183",9 et 185°,5; après dessiccation à 115°, le point de fusion a été de 190°,9 et 186 (les uns et les autres sans correction). Point de fusion 182",4 et 185°.4, après lavage à l'éther, 181°,1 (sans correction). Relativement à la première fois, il a fallu, à la seconde (première répétition), augmenter un peu la quantité d'éther qui était nécessaire pour dissoudre l'alcaloïde séparé par l'ammoniaque; à la troisième fois (seconde répétition), il a fallu l'augmenter considérablement. Dans ces deux cas, j'ai laissé reposer la solution éthérée sur le liquide aqueux, dans le cylindre fermé couvert de papier à filtre, jusqu'à ce que
ne dépassent pas les limites des erreurs d'observation. Le poids de l'alcaloïde obtenu au moyen des liqueurs éthérées, etc., restant après cette dernière séparation de cristaux, était de 1 gr. 5465-= 2 gr. 082 de sulfate de quinine. Point de fusion 183°,5 et 184' après lavage à l'éther, 183",9 et 185°,5; après dessiccation à 115°, le point de fusion a été de 190°,9 et 186 (les uns et les autres sans correction). Point de fusion 182",4 et 185°.4, après lavage à l'éther, 181°,1 (sans correction). Relativement à la première fois, il a fallu, à la seconde (première répétition), augmenter un peu la quantité d'éther qui était nécessaire pour dissoudre l'alcaloïde séparé par l'ammoniaque; à la troisième fois (seconde répétition), il a fallu l'augmenter considérablement. Dans ces deux cas, j'ai laissé reposer la solution éthérée sur le liquide aqueux, dans le cylindre fermé couvert de papier à filtre, jusqu'à ce que la solution éthérée fut ramenée, par évaporation, au volume voulu. Si alors il ne s'était pas encore produit de séparation des cristaux caractéristiques, j'attendais que la solution éthérée fut assez évaporée pour ne laisser qu'un petit résidu très visqueux, pouvant parfois fournir encore quelques cristaux. J'ai suivi ce dernier procédé aussi pour essayer des sulfates de quinine d'une pureté spéciale, et j'ai reconnu, dans ces essais, qu'on ne pouvait se dispenser d'y recourir. Point de fusion de 185°,8 à 186°; après le lavage à l'éther, 185°,5 (sans correction). Dans ces expériences aussi, le point de fusion des cristaux séparés les uns après les autres paraît s'élever (très peu, il est vrai), et cette élévation s'explique, en même temps que les résultats de l'examen optique, par une élévation de la teneur en cinchonidine. J'ai oxydé la solution sulfurique de cet alcaloïde, au moyen d'une solution de permanganate à 1 pour 100 (il en a fallu 225 centimètres cubes), et j'ai séparé les hydroalcaloïdes par agitation avec un dissolvant convenable. Le résidu d'évaporation de cette solution n'était que de 0 gr. 0155 = 0,66 pour 100. Les autres dosages des hydroalcaloïdes du sulfate de quinine marque R indiquent en tout cas qu'il