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11 gr. 4 jusqu'à 11 gr. 2 au litre. La solution du bichromate avant reprise à la fin de l'expérience sa composition initiale sans renfermer la moindre trace d'oxyde de chrome, ni d'acide perchromique, il est clair que la décomposition de l'eau oxygénée peut être regardée comme illimitée. J'ajouterai qu'en opérant les mélanges avec précaution, ils peuvent ne renfermer, à aucun moment, d'acide perchromique; bien qu'une trace de ce dernier apparaisse parfois lors d'un mélange brusque. En fait, on observe d'abord qu'il se forme un composé brun transitoire, chaque fois que l'eau oxygénée est ajoutée au bichromate, composé qui disparait à la fin le phénomène doit donc être expliqué par la formation d'une combinaison intermédiaire entre l'eau oxygénée et l'acide chromique, combinaison qui ne tarde pas à se détruire en régénérant l'acide chromique, tandis que l'eau oxygène disparaît de son côté, en fournissant de l'eau et de l'oxygène. C'est l'énergie tirée de l'eau oxygène, composé exothermique, qui est consommée dans la réaction. La preuve de cette interprétation résulte de la mesure de la chaleur dégagée, ainsi que je l'ai exposé plus haut c'est la même interprétation que j'ai donnée, il y a vingt-quatre ans, pour les actions de présence et pour les fermentations. Je l'ai appliquée depuis en détail aux principales réactions de l'eau oxygène, attribuées jusque-là à de simples actions de présence, et j'ai mis en évidence dans la plupart des cas les combinaisons intermédiaires qui servent de pivot aux phénomènes. Celle qui règle l'action de l'acide chromique pur est plus difficile à saisir. Cependant, si l'on observe, d'une part, que la formation de l'acide perchlorique peut être évitée, et, d'autre part, que la teinte brune temporaire des liqueurs est celle des chromates d'oxyde de chrome, on sera porté à admettre la formation momentanée d'un semblable chromate, uni, en outre, à l'eau oxygène, tel que Sa formation est accompagnée nécessairement par un dégagement d'oxygène, attribuable à la fois à l'eau oxygène et à l'acide chromique, mais l'eau oxygène, qui concourt à former ce composé complexe, ne tarde pas à réagir sur l'oxyde chromique, comme elle le fait d'ailleurs en
pour les fermentations. Je l'ai appliquée depuis en détail aux principales réactions de l'eau oxygène, attribuées jusque-là à de simples actions de présence, et j'ai mis en évidence dans la plupart des cas les combinaisons intermédiaires qui servent de pivot aux phénomènes. Celle qui règle l'action de l'acide chromique pur est plus difficile à saisir. Cependant, si l'on observe, d'une part, que la formation de l'acide perchlorique peut être évitée, et, d'autre part, que la teinte brune temporaire des liqueurs est celle des chromates d'oxyde de chrome, on sera porté à admettre la formation momentanée d'un semblable chromate, uni, en outre, à l'eau oxygène, tel que Sa formation est accompagnée nécessairement par un dégagement d'oxygène, attribuable à la fois à l'eau oxygène et à l'acide chromique, mais l'eau oxygène, qui concourt à former ce composé complexe, ne tarde pas à réagir sur l'oxyde chromique, comme elle le fait d'ailleurs en présence des alcalis, et elle régénère l'acide chromique Nous revenons ainsi à l'état initial, et la continuité du phénomène est expliquée. Cette explication s'applique aussi bien au bichromate de potasse qu'à l'acide chromique pur. Avec le chromate neutre, les phénomènes observés ne sont pas moins remarquables Il n'y a pas tout d'abord de changement appréciable dans la teinte (CrO2K = 2 titres) mais elle se fonce légèrement au bout de dix minutes et brunit, quoique à un degré bien moindre qu'avec le bichromate. Cependant la décomposition ne tarde pas à se manifester par l'apparition de fines bulles d'oxygène, semblables à celles qui se développent lorsque l'eau oxygène très étendue est mélangée avec une solution alcaline. Au bout de vingt-quatre heures, la destruction de l'eau oxygène, même en excès considérable, est complète et la liqueur a repris sa teinte initiale, sans renfermer l'oxyde de chrome. Cette réaction est plus lente avec le chromate neutre qu'avec le bichromate; mais elle aboutit de même à la destruction totale de l'eau oxygène. On peut se rendre compte de ces phénomènes, si l'on remarque que le chromate neutre, dissocié par l'eau qui le dissout, est assimilable à certains égards, de même que les sels réputés
tout d'abord de changement appréciable dans la teinte (CrO2K = 2 titres) mais elle se fonce légèrement au bout de dix minutes et brunit, quoique à un degré bien moindre qu'avec le bichromate. Cependant la décomposition ne tarde pas à se manifester par l'apparition de fines bulles d'oxygène, semblables à celles qui se développent lorsque l'eau oxygène très étendue est mélangée avec une solution alcaline. Au bout de vingt-quatre heures, la destruction de l'eau oxygène, même en excès considérable, est complète et la liqueur a repris sa teinte initiale, sans renfermer l'oxyde de chrome. Cette réaction est plus lente avec le chromate neutre qu'avec le bichromate; mais elle aboutit de même à la destruction totale de l'eau oxygène. On peut se rendre compte de ces phénomènes, si l'on remarque que le chromate neutre, dissocié par l'eau qui le dissout, est assimilable à certains égards, de même que les sels réputés neutres des acides faibles, à un mélange de bichromate de potasse et d'hydrate alcalin étendu. Or l'hydrate alcalin accélère la décomposition de l'eau oxygène, en raison de la formation d'un composé intermédiaire, ainsi que je l'ai précédemment établi; et le bichromate l'accélère également comme je viens de le démontrer. Quoi qu'il en soit de cette interprétation, j'insiste à la fois sur le caractère illimité de la décomposition, sur la formation d'un composé intermédiaire qui en forme le pivot, et sur les propriétés exothermiques de l'eau oxygène et de la transformation totale. Ces trois conditions caractérisent la mécanique chimique des actions de présence. Sur un appareil construit par la Compagnie du Canal de Suez, sous le nom de Dérocheuse Lobnitz, pour élever, d'une profondeur d'eau de plus de 10 mètres, les blocs de rocher. Note de M. E. REBOULED. Éthers butyliques mixtes et proprement dits. Note de M. E. REBOULED. Sur le gadolinium de M. de Marignac. Note de M. Lecoq DE BOISBAUDRAN. Sur le cercle chromatique, un rapporteur et un triple décimètre esthétiques. Note de M. Cuvillier HENRY. Le cercle chromatique a pour objet de déterminer rationnellement les compléments et les harmonies de couleurs le rapporteur et le triple décimètre
qu'il en soit de cette interprétation, j'insiste à la fois sur le caractère illimité de la décomposition, sur la formation d'un composé intermédiaire qui en forme le pivot, et sur les propriétés exothermiques de l'eau oxygène et de la transformation totale. Ces trois conditions caractérisent la mécanique chimique des actions de présence. Sur un appareil construit par la Compagnie du Canal de Suez, sous le nom de Dérocheuse Lobnitz, pour élever, d'une profondeur d'eau de plus de 10 mètres, les blocs de rocher. Note de M. E. REBOULED. Éthers butyliques mixtes et proprement dits. Note de M. E. REBOULED. Sur le gadolinium de M. de Marignac. Note de M. Lecoq DE BOISBAUDRAN. Sur le cercle chromatique, un rapporteur et un triple décimètre esthétiques. Note de M. Cuvillier HENRY. Le cercle chromatique a pour objet de déterminer rationnellement les compléments et les harmonies de couleurs le rapporteur et le triple décimètre esthétiques ont pour objet l'étude et l'amélioration esthétiques des formes. Ces instruments sont l'application d'une théorie dont le principe a été énoncé succinctement dans les Comptes rendus du 7 janvier et dont j'ai l'honneur de présenter à l'Académie les résultats pratiques. Le cercle chromatique offre une déformation du spectre, à partir du rouge C figuré sur le rayon vertical supérieur, jusqu'au violet G figuré 40°54'36" à gauche de cette verticale. Ce dernier intervalle est occupé par le pourpre, qui ne se présente pas dans le spectre le spectre est donc figuré, en réalité, à partir d'une teinte située un peu en dessous de la raie B jusqu'au delà de la raie G. La couleur sur chaque rayon est dégradée du blanc au noir à partir du centre et sur chaque arc de sa propre teinte à la teinte la plus voisine, convenablement repérées avec le spectre. Tous les points situés sur la moitié de chaque rayon reproduisent la couleur spectrale. A partir du rouge C, et de gauche à droite, chacun des points distants de 45" exprime, par rapport au précédent, un nombre de vibrations marqué par 1,052. En adoptant pour points de départ à partir du rouge C les
partir du rouge C figuré sur le rayon vertical supérieur, jusqu'au violet G figuré 40°54'36" à gauche de cette verticale. Ce dernier intervalle est occupé par le pourpre, qui ne se présente pas dans le spectre le spectre est donc figuré, en réalité, à partir d'une teinte située un peu en dessous de la raie B jusqu'au delà de la raie G. La couleur sur chaque rayon est dégradée du blanc au noir à partir du centre et sur chaque arc de sa propre teinte à la teinte la plus voisine, convenablement repérées avec le spectre. Tous les points situés sur la moitié de chaque rayon reproduisent la couleur spectrale. A partir du rouge C, et de gauche à droite, chacun des points distants de 45" exprime, par rapport au précédent, un nombre de vibrations marqué par 1,052. En adoptant pour points de départ à partir du rouge C les quatre teintes distantes successivement de 45°, j'ai calculé les rapports suivants des longueurs d'onde des couples de couleurs complémentaires Rouge C-Vert bleuâtre 1,333; Orangé-Blue 1,25; Jaune-Blue bleuâtre 1,186; Vert-Violet 1,32. Ces nombres concordent remarquablement avec les résultats des expériences de M. de Helmholtz. J'ai pu par la même méthode démontrer que les fractions 8,86 9,4 17,9 sont les fractions de l'horizontale dont on fait normalement trop courtes, en voulant les faire égales, la verticale, l'oblique inclinée à gauche de 45", l'oblique inclinée à droite de 45°. L'expérience m'a fourni plus d'appréciations erronées en moins que d'appréciations erronées en plus que ces fractions. J'ai trouvé qu'en appliquant sur les yeux des Terres rouges ou verts-Ments, on tend à faire la verticale plus grande; avec des verres violets et verts, on augmente l'oblique inclinée à gauche; avec des verres jaunes et bleus, on accroît l'oblique inclinée à droite. J'ai obtenu souvent une suppression complète des erreurs d'appréciation. Dans ce but, j'emploie des binocles composés de verres colorés complémentaires. J'ai obtenu, en somme, les meilleurs résultats avec le verre rouge à gauche et le verre vert à droite, le verre bleu à gauche et le verre jaune à droite, le verre jaune à
que les fractions 8,86 9,4 17,9 sont les fractions de l'horizontale dont on fait normalement trop courtes, en voulant les faire égales, la verticale, l'oblique inclinée à gauche de 45", l'oblique inclinée à droite de 45°. L'expérience m'a fourni plus d'appréciations erronées en moins que d'appréciations erronées en plus que ces fractions. J'ai trouvé qu'en appliquant sur les yeux des Terres rouges ou verts-Ments, on tend à faire la verticale plus grande; avec des verres violets et verts, on augmente l'oblique inclinée à gauche; avec des verres jaunes et bleus, on accroît l'oblique inclinée à droite. J'ai obtenu souvent une suppression complète des erreurs d'appréciation. Dans ce but, j'emploie des binocles composés de verres colorés complémentaires. J'ai obtenu, en somme, les meilleurs résultats avec le verre rouge à gauche et le verre vert à droite, le verre bleu à gauche et le verre jaune à droite, le verre jaune à gauche et le verre vert à droite, parfois cependant pour certaines directions avec les dispositifs contraires. Chez les sujets droitiers et non fatigués, l'application de ces binocles, les verres vert ou jaune sur l'œil gauche, les verres rouge ou bleu sur l’œil droit, diminuent toujours considérablement les effets de l'irradiation. J'appelle harmonie de couleurs la juxtaposition (subjectivement) agréable (physiologiquement), dynamogène pour les sujets normaux, de teintes (longueurs d'onde) et de tons (degrés de saturation d'une même teinte). Sont harmoniques les juxtapositions de teintes distantes sur le cercle chromatique d'une section de la circonférence exprimée par un nombre des formes 2n-1 (premier), 2n-1 1 (premier), et les juxtapositions avec le blanc de tons dont les distances sur le rayon du cercle chromatique sont exprimées par des nombres de ces formes. On peut s'en convaincre par ces exemples. L'importance de ces nombres, que j'appelle rythmiques, n'est pas moins considérable dans d'autres domaines de la psycho-physiologie, en particulier dans la sensation de forme. Le rapporteur esthétique diffère des rapporteurs ordinaires, en ce qu'il présente immédiatement et exactement les sections naturelles de la circonférence, les plus simples et les plus utiles, le 1/3, le 1/4, le 1/5, et indirectement toutes les autres sections. Le
J'appelle harmonie de couleurs la juxtaposition (subjectivement) agréable (physiologiquement), dynamogène pour les sujets normaux, de teintes (longueurs d'onde) et de tons (degrés de saturation d'une même teinte). Sont harmoniques les juxtapositions de teintes distantes sur le cercle chromatique d'une section de la circonférence exprimée par un nombre des formes 2n-1 (premier), 2n-1 1 (premier), et les juxtapositions avec le blanc de tons dont les distances sur le rayon du cercle chromatique sont exprimées par des nombres de ces formes. On peut s'en convaincre par ces exemples. L'importance de ces nombres, que j'appelle rythmiques, n'est pas moins considérable dans d'autres domaines de la psycho-physiologie, en particulier dans la sensation de forme. Le rapporteur esthétique diffère des rapporteurs ordinaires, en ce qu'il présente immédiatement et exactement les sections naturelles de la circonférence, les plus simples et les plus utiles, le 1/3, le 1/4, le 1/5, et indirectement toutes les autres sections. Le triple décimètre indique par des traits longs les nombres rythmiques dans les limites 1-1200. Pour analyser une forme quelconque, soit un contour polygonal auquel on peut toujours ramener une courbe, on déplace le centre du rapporteur sur les différents sommets de la figure, à partir d'une origine déterminée; on lit les angles exprimés en nombres marquant les sections naturelles de la circonférence. Suivant que les angles sont dirigés à droite ou à gauche du dernier trait prolongé, on ajoute ou retranche les nombres. La somme algébrique de ces nombres donne le rythme de la figure. Adoptant pour unité la commune mesure dont le choix entraîne les rapports les moins complexes, on mesure avec le triple décimètre les lignes comprises entre deux sommets successifs suivant que les lignes sont dirigées droite ou à gauche du dernier trait prolongé, elles s'additionnent ou se retranchent. La somme algébrique de ces nombres donne la mesure de la figure. De la somme algébrique des nombres marquant les angles, on retranche la somme algébrique des nombres marquant les lignes. La différence doit être un nombre rythmique. En général, comme je puis le montrer sur de nombreux spécimens, une forme est d'autant plus (subjectivement) agréable, (physiologiquement) dynamogène,
les angles exprimés en nombres marquant les sections naturelles de la circonférence. Suivant que les angles sont dirigés à droite ou à gauche du dernier trait prolongé, on ajoute ou retranche les nombres. La somme algébrique de ces nombres donne le rythme de la figure. Adoptant pour unité la commune mesure dont le choix entraîne les rapports les moins complexes, on mesure avec le triple décimètre les lignes comprises entre deux sommets successifs suivant que les lignes sont dirigées droite ou à gauche du dernier trait prolongé, elles s'additionnent ou se retranchent. La somme algébrique de ces nombres donne la mesure de la figure. De la somme algébrique des nombres marquant les angles, on retranche la somme algébrique des nombres marquant les lignes. La différence doit être un nombre rythmique. En général, comme je puis le montrer sur de nombreux spécimens, une forme est d'autant plus (subjectivement) agréable, (physiologiquement) dynamogène, que chacun de ses éléments, angle et ligne, que les sommes algébriques successives, les sommes algébriques finales de ses éléments, sont rythmiques. Sur le développement en série de certaines fonctions arithmétiques. Note de M. Lien, présentée par M. Hermite. Sur les solutions régulières d'un système d'équations différentielles linéaires. Note de M. Stuve, présentée par M. Darboux. Relation entre les solubilités et les points de fusion. Note de M. A. Etard, présentée par M. Cornu. Nouveaux dissolvants du bleu de Prusse Préparation facile du bleu soluble ordinaire et du bleu de Prusse pur soluble dans l'eau. Note de M. Cn. En. Guignard. Nos expériences ont porté sur le bleu de Prusse ordinaire bien purifié et sur le bleu de Turnbull, produit par l'action du ferricyanure de potassium (prussiate rouge) sur le sulfate de protoxyde de fer. Ces deux corps paraissent identiques, ainsi que cela résulte des recherches de MM. Schorlemmer et Liebig. Bleu de Prusse soluble ordinaire. Ce composé, si utile aux anatomistes, représente une combinaison de bleu de Prusse et de ferrocyanure de potassium. On a donné différentes recettes pour le préparer on a même indiqué l'emploi de l'iodure de fer (avec excès d'iode) versé peu à peu dans une
M. Stuve, présentée par M. Darboux. Relation entre les solubilités et les points de fusion. Note de M. A. Etard, présentée par M. Cornu. Nouveaux dissolvants du bleu de Prusse Préparation facile du bleu soluble ordinaire et du bleu de Prusse pur soluble dans l'eau. Note de M. Cn. En. Guignard. Nos expériences ont porté sur le bleu de Prusse ordinaire bien purifié et sur le bleu de Turnbull, produit par l'action du ferricyanure de potassium (prussiate rouge) sur le sulfate de protoxyde de fer. Ces deux corps paraissent identiques, ainsi que cela résulte des recherches de MM. Schorlemmer et Liebig. Bleu de Prusse soluble ordinaire. Ce composé, si utile aux anatomistes, représente une combinaison de bleu de Prusse et de ferrocyanure de potassium. On a donné différentes recettes pour le préparer on a même indiqué l'emploi de l'iodure de fer (avec excès d'iode) versé peu à peu dans une solution de ferrocyanure. Mais la préparation devient fort simple en s'appuyant sur les observations suivantes: Le bleu de Prusse, purifié par les acides à la manière ordinaire, se change en bleu soluble quand on le laisse digérer pendant quelques jours, ou bien quand on le fait bouillir avec une solution de ferro ou mieux de ferricyanure de potassium. Il est même inutile de préparer d'abord le bleu de Prusse et de le purifier. Dans une solution bouillante de 60 grammes de ferricyanure de potassium, on ajoute peu à peu 70 grammes de sulfate de protoxyde de fer cristallisé, dissous dans de l'eau chaude; c'est à peu près la moitié de la quantité nécessaire pour précipiter complètement le ferricyanure, qui reste en excès. On fait bouillir pendant deux heures et l'on filtre; on lave à l'eau pure, en s'arrêtant aussitôt que l'eau de lavage devient fortement bleue. On sèche le bleu à 100°. Ce bleu est d'une teinte extrêmement riche, fort soluble dans l'eau. Il convient parfaitement pour les injections anatomiques, car il supporte, sans précipiter, une grande quantité de gélatine. En ajoutant à la liqueur filtrée 55 grammes de ferricyanure et 70 grammes de sulfate de fer, on peut obtenir
de ferro ou mieux de ferricyanure de potassium. Il est même inutile de préparer d'abord le bleu de Prusse et de le purifier. Dans une solution bouillante de 60 grammes de ferricyanure de potassium, on ajoute peu à peu 70 grammes de sulfate de protoxyde de fer cristallisé, dissous dans de l'eau chaude; c'est à peu près la moitié de la quantité nécessaire pour précipiter complètement le ferricyanure, qui reste en excès. On fait bouillir pendant deux heures et l'on filtre; on lave à l'eau pure, en s'arrêtant aussitôt que l'eau de lavage devient fortement bleue. On sèche le bleu à 100°. Ce bleu est d'une teinte extrêmement riche, fort soluble dans l'eau. Il convient parfaitement pour les injections anatomiques, car il supporte, sans précipiter, une grande quantité de gélatine. En ajoutant à la liqueur filtrée 55 grammes de ferricyanure et 70 grammes de sulfate de fer, on peut obtenir une nouvelle quantité de bleu soluble. On peut enlever le ferricyanure retenu à l'état de mélange par le bleu soluble, en le lavant avec de l'alcool faible (40° centésimaux) mais cette purification n'a pas d'importance pour les usages anatomiques. Le bleu soluble précipite par le sulfate de soude, le chlorure de sodium, etc., en solutions concentrées. Il n'est pas altéré et redevient soluble, quand le sel est enlevé par des lavages. En outre, ainsi que l'a constaté M. Wyrouboff, le bleu soluble donne avec les divers sels métalliques (zinc, plomb, etc.). toute une série de composés bleus, bien définis. « Bleu de Prusse pur, soluble dans l'eau. En dialysant une solution de bleu de Prusse dans l’acide oxalique, Graham a obtenu du bleu pur, soluble dans l'eau. Mais ce bleu de Prusse colloïde précipite sous l’action d’une trace de matière étrangère. « On prépare aisément le bleu pur, soluble dans l'eau, de la manière suivante « Une solution saturée d’acide oxalique est délayée avec un excès de bleu de Prusse purifié, à l’état de pâte. La liqueur filtrée, abandonnée à elle-même pendant deux mois, laisse précipiter le bleu et devient complètement incolore. On filtre et on lave à l’alcool faible
de sodium, etc., en solutions concentrées. Il n'est pas altéré et redevient soluble, quand le sel est enlevé par des lavages. En outre, ainsi que l'a constaté M. Wyrouboff, le bleu soluble donne avec les divers sels métalliques (zinc, plomb, etc.). toute une série de composés bleus, bien définis. « Bleu de Prusse pur, soluble dans l'eau. En dialysant une solution de bleu de Prusse dans l’acide oxalique, Graham a obtenu du bleu pur, soluble dans l'eau. Mais ce bleu de Prusse colloïde précipite sous l’action d’une trace de matière étrangère. « On prépare aisément le bleu pur, soluble dans l'eau, de la manière suivante « Une solution saturée d’acide oxalique est délayée avec un excès de bleu de Prusse purifié, à l’état de pâte. La liqueur filtrée, abandonnée à elle-même pendant deux mois, laisse précipiter le bleu et devient complètement incolore. On filtre et on lave à l’alcool faible pour enlever l’acide oxalique adhérent. Le bleu séché se dissout facilement dans l’eau pure. « Mais on obtient le même résultat immédiatement en précipitant la solution oxalique par l’alcool concentré (à 90/100) ou par une solution concentrée de sulfate de soude, puis lavant le précipité avec de l’alcool faible. « On peut d’ailleurs remplacer la solution oxalique par la solution du bleu de Prusse dans le tartrate ou dans l’oxalate d’ammoniaque. « Quand on fait bouillir la solution oxalique, elle laisse déposer un précipité de bleu insoluble ordinaire. Ce n’est pas l’action de la chaleur qui détermine la séparation de ce bleu, mais bien celle de l’acide oxalique car si l’on fait bouillir le bleu pur soluble en ajoutant un peu d’acide oxalique, il devient insoluble. « L’acide sulfurique étendu agit à froid de la même manière. Il précipite, au bout d’un certain temps, la solution oxalique de bleu de Prusse, ou bien la solution aqueuse de bleu pur; mais le précipité, lavé à fond, reste toujours insoluble. « La composition du bleu de Prusse pur, sous la forme soluble, nous a paru identique à celle du bleu purifié ayant servi à la préparation. « Nouveaux effets du bleu de