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celle du fer forgé ou de l'acier, étant coulés en canons lourds. Des canons de cette sorte pourraient par conséquent être coulés dans des fonderies ordinaires et achevés au tour, en rendant inutiles toutes les opérations compliquées et coûteuses que nécessite la fabrication des grands canons d'acier. M. Nordenfelt a découvert que des matériaux de la même force que le fer forgé peuvent être obtenus en incorporant une petite quantité d'aluminium dans le métal fondu. Tous ces usages et beaucoup d'autres qu'il est facile de prévoir n'attendent que la production d'aluminium à bas prix pour entrer en pratique. Le coût de l'aluminium est actuellement de 40 à 45 shillings (48 à 54 francs) par livre. Le procédé de Castner le réduit à 15 shillings (18 francs). Ce prix peut encore sembler bien élevé. Mais il ne faut pas oublier que, en raison de la pesanteur spécifique basse de l'aluminium, ce métal peut remplacer trois fois son poids de métaux industriels ordinaires. Il est du reste à croire que des perfectionnements qui seront sans doute apportés dans le procédé Castner, ne tarderont pas à réduire considérablement le coût de la production de l'aluminium. TRAITEMENT CHINOIS DES MINERAIS DE COBALT Par Thos. Ide Bowwr. (Chemical News, 31 août 1888.) Ayant eu l'occasion de visiter une verrerie chinoise à Canton, j'ai pu me procurer des spécimens de tam-o-li-skek (pierre de verre bleue), employée par ce peuple ingénieux pour colorer en bleu le verre, et aussi pour colorer la porcelaine. Que je sache, les Chinois ne possèdent pas l'art de fabriquer du verre incolore. Ils achètent le vieux verre cassé provenant de l'Amérique ou de l'Europe qu'ils assortissent suivant la couleur et la qualité et font fondre dans des pots de 0,67 m. de haut, de 0,40 m. de diamètre dans la partie la plus large et de 0,11 m. de diamètre dans l'ouverture. Un ou deux de ces pots sont placés dans un petit fourneau rectangulaire de construction extrêmement primitive. Le combustible employé est l'anthracite dont il faut 150 à 200 kilogrammes pour faire fondre le contenu d'un pot. Le tube à soufflet
Ide Bowwr. (Chemical News, 31 août 1888.) Ayant eu l'occasion de visiter une verrerie chinoise à Canton, j'ai pu me procurer des spécimens de tam-o-li-skek (pierre de verre bleue), employée par ce peuple ingénieux pour colorer en bleu le verre, et aussi pour colorer la porcelaine. Que je sache, les Chinois ne possèdent pas l'art de fabriquer du verre incolore. Ils achètent le vieux verre cassé provenant de l'Amérique ou de l'Europe qu'ils assortissent suivant la couleur et la qualité et font fondre dans des pots de 0,67 m. de haut, de 0,40 m. de diamètre dans la partie la plus large et de 0,11 m. de diamètre dans l'ouverture. Un ou deux de ces pots sont placés dans un petit fourneau rectangulaire de construction extrêmement primitive. Le combustible employé est l'anthracite dont il faut 150 à 200 kilogrammes pour faire fondre le contenu d'un pot. Le tube à soufflet est très léger et court. Les moules sont faits d'argile avec du poussier, tandis qu'un tas de cendre et de paille sert de four pour fixer la peinture en apprêt. Quelque surprenant que puisse sembler ce fait, les ouvriers chinois arrivent à séparer à l'aide de leur petit appareil le cobalt de avec le fer, le manganèse et le nickel, quand la proportion de cobalt contenu dans le minerai ne dépasse pas 2,40 pour 100. Le minerai brut est d'abord lavé avec soin, et chaque pièce est frottée avec une brosse pour séparer l'argile ferrugineuse qui y adhère. Il est ensuite séché et réduit en poudre. Celle-ci est moulée avec de l'eau dans un moulin à bras, une petite quantité de poudre étant de temps à autre introduite dans le moulin et entraînée par le courant d'eau. Le mélange s'écoule dans un réceptacle où, vers la fin de la journée, un ouvrier le remue avec soin et le laisse reposer pendant la nuit. Le lendemain, il soutire l'eau et enlève la portion supérieure du dépôt, portion supérieure qui contient la presque totalité des substances terreuses du minerai, la portion inférieure étant composée des parties constitutives lourdes du minerai, les oxydes
cobalt de avec le fer, le manganèse et le nickel, quand la proportion de cobalt contenu dans le minerai ne dépasse pas 2,40 pour 100. Le minerai brut est d'abord lavé avec soin, et chaque pièce est frottée avec une brosse pour séparer l'argile ferrugineuse qui y adhère. Il est ensuite séché et réduit en poudre. Celle-ci est moulée avec de l'eau dans un moulin à bras, une petite quantité de poudre étant de temps à autre introduite dans le moulin et entraînée par le courant d'eau. Le mélange s'écoule dans un réceptacle où, vers la fin de la journée, un ouvrier le remue avec soin et le laisse reposer pendant la nuit. Le lendemain, il soutire l'eau et enlève la portion supérieure du dépôt, portion supérieure qui contient la presque totalité des substances terreuses du minerai, la portion inférieure étant composée des parties constitutives lourdes du minerai, les oxydes de fer, de manganèse, de nickel et de cobalt. Cette portion est retirée, mélangée avec une petite quantité de borax et introduite dans le pot avec un lot de verre cassé. Pendant les douze heures qui suivent le commencement de l'opération, la masse fondue est d'un noir verdâtre suie. Cette coloration fait graduellement place à un bleu clair qui possède plus ou moins la nuance d'améthyste due à l'oxyde de manganèse. Le fer et le nickel semblent avoir été presque entièrement désoxydés, car au bout de 36 à 40 heures de calcination, les couleurs communiquées par ces métaux sont à peine appréciables dans le verre. La portion inférieure du verre contenu dans le pot est rejetée comme n'ayant aucune valeur. Pour la peinture sur porcelaine, les Chinois frottent le même minerai avec du feldspat, du kaolin blanc et une grande quantité de borax. La fritte ainsi obtenue est moulée en une poudre très fine et employée ensuite pour peindre sur le biscuit, le mode d'opérer étant, à Canton, L'ouvrier prend le biscuit calciné et le couvre d'un enduit blanc de borax de feldspath et d'argile, et, quand celui-ci est suffisamment sec, il peint sur lui, et cuite ensuite dans une
coloration fait graduellement place à un bleu clair qui possède plus ou moins la nuance d'améthyste due à l'oxyde de manganèse. Le fer et le nickel semblent avoir été presque entièrement désoxydés, car au bout de 36 à 40 heures de calcination, les couleurs communiquées par ces métaux sont à peine appréciables dans le verre. La portion inférieure du verre contenu dans le pot est rejetée comme n'ayant aucune valeur. Pour la peinture sur porcelaine, les Chinois frottent le même minerai avec du feldspat, du kaolin blanc et une grande quantité de borax. La fritte ainsi obtenue est moulée en une poudre très fine et employée ensuite pour peindre sur le biscuit, le mode d'opérer étant, à Canton, L'ouvrier prend le biscuit calciné et le couvre d'un enduit blanc de borax de feldspath et d'argile, et, quand celui-ci est suffisamment sec, il peint sur lui, et cuite ensuite dans une seule et même opération l'émail et la couleur. Le fourneau aux biscuits affecte la forme d'un rucher circulaire. Du côté opposé à celui où est située la porte d'allumage, se trouvent trois cheminées dont les ouvertures se trouvent au bas du fourneau. Le fourneau allumé, on maçonne presque entièrement la porte d'allumage, en ne laissant qu'un petit trou de quelques centimètres carrés pour insérer les rameaux de sapin et l'herbe sèche qui servent de combustible. Un échantillon du minerai a donné à l'analyse les résultats suivants Oxydes de fer 35 pour 100. Oxydes de manganèse 13,10 Oxydes de nickel 3,50 Oxydes de cobalt 2,40 – Gangue 46,00 La gangue était composée, pour la plus grande partie de silice et de silicates d'alumine. Le minerai se rencontre au pied d'une chaîne de collines sablonneuses près de la ville de Masang-Sheng. La formation géologique est probablement le cambrien supérieur. Les recherches géologiques ne peuvent être effectuées qu'avec les plus grandes difficultés dans ce pays où, en dehors des limites étroites désignées par les traités, tout étranger risque sa vie au milieu d'une population hostile dont le salut le plus amical est "ne fan qui lo" (sois décapité, diable d'étranger), et "pah shan"
porte d'allumage, en ne laissant qu'un petit trou de quelques centimètres carrés pour insérer les rameaux de sapin et l'herbe sèche qui servent de combustible. Un échantillon du minerai a donné à l'analyse les résultats suivants Oxydes de fer 35 pour 100. Oxydes de manganèse 13,10 Oxydes de nickel 3,50 Oxydes de cobalt 2,40 – Gangue 46,00 La gangue était composée, pour la plus grande partie de silice et de silicates d'alumine. Le minerai se rencontre au pied d'une chaîne de collines sablonneuses près de la ville de Masang-Sheng. La formation géologique est probablement le cambrien supérieur. Les recherches géologiques ne peuvent être effectuées qu'avec les plus grandes difficultés dans ce pays où, en dehors des limites étroites désignées par les traités, tout étranger risque sa vie au milieu d'une population hostile dont le salut le plus amical est "ne fan qui lo" (sois décapité, diable d'étranger), et "pah shan" (rôdeur de montagne, tigre), ce qui est une sorte d'invite à tous les voisins de s'unir pour exterminer le visiteur nuisible. Hong-Kong, le 16 juillet 1888. SUR L'ACTION RÉDUCTRICE DE L'HYDROGÈNE EN PRÉSENCE DU PLATINE Par M. Stephenson Cooke. (The Chemical News, 31 août 1888.) Il y a quelques années, j'ai fait une série d'expériences en vue de mettre en lumière l'action de l'hydrogène sur des solutions qui semblaient pouvoir être réduites par ce gaz. Mais, avec l'hydrogène seul, je n'ai observé dans la plupart des cas aucune action réductrice. Il m'est alors venu l'idée que cette action pouvait être provoquée par la présence du platine finement divisé. Quoique la propriété qu'a cette substance de déterminer la combinaison des gaz entre eux soit bien connue, on ne l'a pas, que je sache, beaucoup employée pour provoquer ou accélérer l'action entre gaz et liquides. Gladstone et Tribe ont démontré que l'hydrogène retenu par des métaux finement divisés est analogue dans son action à l'hydrogène naissant. La même conclusion peut être tirée de mes expériences personnelles qui ont été faites dans des conditions toutes différentes, et ont été beaucoup plus étendues que celles des chimistes qui viennent d'être mentionnés. J'ai fait la
j'ai fait une série d'expériences en vue de mettre en lumière l'action de l'hydrogène sur des solutions qui semblaient pouvoir être réduites par ce gaz. Mais, avec l'hydrogène seul, je n'ai observé dans la plupart des cas aucune action réductrice. Il m'est alors venu l'idée que cette action pouvait être provoquée par la présence du platine finement divisé. Quoique la propriété qu'a cette substance de déterminer la combinaison des gaz entre eux soit bien connue, on ne l'a pas, que je sache, beaucoup employée pour provoquer ou accélérer l'action entre gaz et liquides. Gladstone et Tribe ont démontré que l'hydrogène retenu par des métaux finement divisés est analogue dans son action à l'hydrogène naissant. La même conclusion peut être tirée de mes expériences personnelles qui ont été faites dans des conditions toutes différentes, et ont été beaucoup plus étendues que celles des chimistes qui viennent d'être mentionnés. J'ai fait la plupart de mes expériences dans des tubes de 30 à 40 centimètres de long et de 15 millimètres de diamètre et ayant un bout scellé. Une pièce de platine, de même longueur que le tube et pouvant y entrer librement, est placée dans le tube et attachée par un fil soudé dans le bout scellé de celui-ci et servant d'électrodes. La pièce de platine peut être couverte, à l'aide de l'électrolyse. d’un enduit de noir de platine qui peut facilement être renouvelé sans qu’il soit nécessaire de retirer du tube. The Journal of the Chemical Society, t. 33, p. 306, 1878. la pièce de platine; on n’a qu’à remplir le tube de chlorure de platine et de relier les électrodes avec celles d’une pile électrique. La pièce de platine ainsi préparée perd graduellement son activité ou la puissance de provoquer la combinaison entre gaz et liquides. Quand on est en présence de l’hydrogène se combinant à un liquide, cette perte d’activité se traduit presque entièrement par une action plus lente, la nature de la modification des deux substances restant la même. Mais, dans le cas où l’hydrogène se combine avec quelques gaz, non seulement la célérité de l’action, mais encore
soudé dans le bout scellé de celui-ci et servant d'électrodes. La pièce de platine peut être couverte, à l'aide de l'électrolyse. d’un enduit de noir de platine qui peut facilement être renouvelé sans qu’il soit nécessaire de retirer du tube. The Journal of the Chemical Society, t. 33, p. 306, 1878. la pièce de platine; on n’a qu’à remplir le tube de chlorure de platine et de relier les électrodes avec celles d’une pile électrique. La pièce de platine ainsi préparée perd graduellement son activité ou la puissance de provoquer la combinaison entre gaz et liquides. Quand on est en présence de l’hydrogène se combinant à un liquide, cette perte d’activité se traduit presque entièrement par une action plus lente, la nature de la modification des deux substances restant la même. Mais, dans le cas où l’hydrogène se combine avec quelques gaz, non seulement la célérité de l’action, mais encore la nature de la modification chimique subissent l’influence de l’activité du platine. Mais cela est peut-être due à la température plus élevée produite dans la réaction, et non pas à l’activité plus grande de l’hydrogène condensé. L’efficacité du platine préparé peut facilement être essayée, en introduisant dans le tube des gaz électrolytiques. Un tube fraîchement préparé a rapidement été rempli de gaz électrolytiques. Pendant cinq ou six secondes, il y a eu contraction rapide, suivie d’une explosion. Dans un tube semblable qui avait servi pendant plusieurs mois, la contraction a été beaucoup plus lente (elle a duré de dix à quinze minutes), il ne s’est pas produit d'explosion. Dans un tube contenant du platine qui n’a pas été spécialement préparé, les gaz ont mis trente heures environ à disparaître. L’hydrogène a dans la plupart des cas été préparé par l’électrolyse de l’acide sulfurique étendu pur; mais dans quelques cas il l’a été à l’aide de l’acide sulfurique et du zinc. Les expériences ont été conduites de la manière suivante Le tube était chaque fois rempli de la solution en expérience la solution était ensuite déplacée par de l’hydrogène, et le tube rempli de ce gaz était abandonné sur la solution.
gaz électrolytiques. Un tube fraîchement préparé a rapidement été rempli de gaz électrolytiques. Pendant cinq ou six secondes, il y a eu contraction rapide, suivie d’une explosion. Dans un tube semblable qui avait servi pendant plusieurs mois, la contraction a été beaucoup plus lente (elle a duré de dix à quinze minutes), il ne s’est pas produit d'explosion. Dans un tube contenant du platine qui n’a pas été spécialement préparé, les gaz ont mis trente heures environ à disparaître. L’hydrogène a dans la plupart des cas été préparé par l’électrolyse de l’acide sulfurique étendu pur; mais dans quelques cas il l’a été à l’aide de l’acide sulfurique et du zinc. Les expériences ont été conduites de la manière suivante Le tube était chaque fois rempli de la solution en expérience la solution était ensuite déplacée par de l’hydrogène, et le tube rempli de ce gaz était abandonné sur la solution. Avec des liquides corrosifs, on peut employer, à la place du tube décrit plus haut, un tube en V dont une moitié est scellée et contient la pièce de platine. Acide azotique. Un grand nombre d’expériences ont été faites en vue d’étudier l’action réductrice de l’hydrogène condensé sur l’acide azotique et d’autres composés oxygénés de l’azote. Comme l’action de l’hydrogène peut être étudiée sur chaque composé indépendamment des autres et que cette action ressemble beaucoup à celle de l’hydrogène naissant, les résultats pouvaient jeter quelque lumière sur la question difficile et compliquée de l’action des métaux sur l’acide azotique. Un tube rempli d’hydrogène électrolytique a été abandonné pendant six semaines sur de l’acide azotique (densité 1.42). Au bout de ce temps, il ne s’est produit aucune absorption. Des tubes semblables ont été gardés pendant plusieurs mois sur de l’acide azotique un peu plus étendu, mais dans aucun cas le volume de l’hydrogène ne s’est contracté. Cela montre la remarquable différence qui existe entre l’hydrogène ordinaire ou moléculaire et l’hydrogène naissant, différence qui est généralement attribuée à l’agrégation atomique différente. L’hydrogène qui se trouve au contact d’une pièce de platine préparée comme il a été indiqué plus haut, agit très facilement
et d’autres composés oxygénés de l’azote. Comme l’action de l’hydrogène peut être étudiée sur chaque composé indépendamment des autres et que cette action ressemble beaucoup à celle de l’hydrogène naissant, les résultats pouvaient jeter quelque lumière sur la question difficile et compliquée de l’action des métaux sur l’acide azotique. Un tube rempli d’hydrogène électrolytique a été abandonné pendant six semaines sur de l’acide azotique (densité 1.42). Au bout de ce temps, il ne s’est produit aucune absorption. Des tubes semblables ont été gardés pendant plusieurs mois sur de l’acide azotique un peu plus étendu, mais dans aucun cas le volume de l’hydrogène ne s’est contracté. Cela montre la remarquable différence qui existe entre l’hydrogène ordinaire ou moléculaire et l’hydrogène naissant, différence qui est généralement attribuée à l’agrégation atomique différente. L’hydrogène qui se trouve au contact d’une pièce de platine préparée comme il a été indiqué plus haut, agit très facilement sur l’acide azotique. Si l’on emploie l’acide de la densité 1.42, des fumées rouges apparaissent presque immédiatement et atteignent leur maximum dans quelques minutes. Le volume de l’hydrogène se contracte graduellement, mais le gaz n’est pas absorbé avant une heure ou deux, à moins que le tube ne soit agité. L’acide prend une coloration jaune, s’étant évidemment réduit en acide azoteux Avec un acide plus étendu, les résultats sont semblables, mais les fumées sont moins rouges. Quand l’acide est bien faible, il ne se dégage point de fumées rouges. Il en résulte que l’action a lieu entre l’hydrogène et les vapeurs d’acide azotique. Lorsque l’acide azotique (densité 1.42) est étendu de quatre ou cinq fois son volume d’eau, il subit encore bien rapidement l’action de l’hydrogène, la contraction du gaz étant de 40 à 50 millimètres à l’heure, suivant la fraîcheur du noir de platine. L’acide qui en résulte possède l’odeur de l’acide azoteux et exerce une action réductrice sur le permanganate de potasse. Si l’acide azotique est plus étendu, l’action est plus lente, mais elle existe toujours et je n’ai pas fixé sa limite la plus basse. Avec l’acide normal, l’action est excessivement lente. Dans l’une de mes expériences,
L’acide prend une coloration jaune, s’étant évidemment réduit en acide azoteux Avec un acide plus étendu, les résultats sont semblables, mais les fumées sont moins rouges. Quand l’acide est bien faible, il ne se dégage point de fumées rouges. Il en résulte que l’action a lieu entre l’hydrogène et les vapeurs d’acide azotique. Lorsque l’acide azotique (densité 1.42) est étendu de quatre ou cinq fois son volume d’eau, il subit encore bien rapidement l’action de l’hydrogène, la contraction du gaz étant de 40 à 50 millimètres à l’heure, suivant la fraîcheur du noir de platine. L’acide qui en résulte possède l’odeur de l’acide azoteux et exerce une action réductrice sur le permanganate de potasse. Si l’acide azotique est plus étendu, l’action est plus lente, mais elle existe toujours et je n’ai pas fixé sa limite la plus basse. Avec l’acide normal, l’action est excessivement lente. Dans l’une de mes expériences, la contraction a été en sept jours de 30 millimètres seulement. Avec l’acide demi-normal, l’action a été à peu près la même. La chaleur accélère grandement l’action de l’hydrogène sur les acides étendus. Dans les expériences de cette sorte, on remplit le tube d’hydrogène jusqu’aux trois quarts environ, et on le scelle ou on le ferme avec un bon bouchon. On attache le tube et on le place au bain-marie dans une position oblique, pour mettre au contact de l’acide une surface aussi grande que possible de la pièce de platine. Lorsqu’un tube contenant de l’acide azotique normal a été chauffé dans ces conditions, la presque totalité de l’hydrogène a été absorbée au bout de deux heures, et le contenu du tube a donné les réactions de l’acide azoteux et a aussi indiqué la présence d’une trace d’ammoniaque par le réactif de Nessler. L’acide azotique demi-normal, traité de la même façon, a fourni un résultat semblable. Il s’est produit moins d’acide azoteux et un peu plus d’ammoniaque. Avec l’acide 1/8 normaal, l’action a été plus lente, mais par l’échauffement pendant six heures au bain-marie, l’hydrogène a été absorbé presque entièrement. Avec l’acide azotique 1/16, 1/32 et 1/64 normal, l’action a
le scelle ou on le ferme avec un bon bouchon. On attache le tube et on le place au bain-marie dans une position oblique, pour mettre au contact de l’acide une surface aussi grande que possible de la pièce de platine. Lorsqu’un tube contenant de l’acide azotique normal a été chauffé dans ces conditions, la presque totalité de l’hydrogène a été absorbée au bout de deux heures, et le contenu du tube a donné les réactions de l’acide azoteux et a aussi indiqué la présence d’une trace d’ammoniaque par le réactif de Nessler. L’acide azotique demi-normal, traité de la même façon, a fourni un résultat semblable. Il s’est produit moins d’acide azoteux et un peu plus d’ammoniaque. Avec l’acide 1/8 normaal, l’action a été plus lente, mais par l’échauffement pendant six heures au bain-marie, l’hydrogène a été absorbé presque entièrement. Avec l’acide azotique 1/16, 1/32 et 1/64 normal, l’action a été à peu près la même. Dans un espace de temps de 5 à 8 heures, l’hydrogène disparaissait et le résidu dans le tube donnait dans chaque cas les réactions de l’acide azoteux et de l’ammoniaque. Je n’ai pas fait d’expériences avec de l’acide azotique plus étendu. L'action de l'hydrogène condensé sur les solutions étendues d'acide azotique est intéressante à ce point de vue qu'elle montre l'activité de l'hydrogène qui se trouve à cet état. À titre de comparaison, j'ai fait l'expérience suivante: J'ai soumis à l'électrolyse de l'acide azotique de la même forme, en employant un courant très faible. Une partie de l'hydrogène, mis dans ces conditions en liberté, réduit une certaine quantité d'acide, mais une autre partie apparaît toujours à l'état libre au pôle négatif, ce qui prouve qu'à cet état l'hydrogène ne réduit que difficilement et incomplètement l'acide ainsi étendu, tandis que le même acide subit facilement l'action de l'hydrogène condensé, action aidée d'une chaleur modérée. Azotates. Les azotates sont tous réduits par l'hydrogène condensé, mais l'action n'est pas aussi rapide que dans le cas de quelques autres solutions. L'hydrogène abandonné sur une solution saturée d'azotate de potasse a été absorbé en six jours. La solution dans