jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
· 2 H2O et 1.4 cwts de sulfate de sodium non décomposé. (1) 1 cwt = 50 kilogrammes. (2) 1 gallon = 4 litres. Lorsque le dépôt de gypse est effectué, on peut décanter de 70 à 75 pour 100 de la solution de crésolates de soude; on extrait le reste par filtrage au vide ou bien par le filtre-presse, on lave sur filtre avec 600 à 700 gallons d'eau et l'on emploie ces eaux de lavage pour dissoudre le sulfate de sodium d'une opération suivante. On carbonate la solution de crésolates dans un grand cylindre au moyen des gaz du four à chaux. Après quelques heures de repos, les crésols déplacés sont réunis en couche huileuse à la surface de la solution de carbonate de sodium. On les emploie à de nouvelles opérations. La solution de carbonate contient en dissolution et en suspension environ 1 pour 100 des phénols. On l'évapore à siccité et l'on calcine suivant les procédés habituels. Le produit obtenu a l'apparence d'une soude calcinée raffinée. En opérant ainsi, les crésols (ou phénols) contenus sont perdus. On peut éviter cette perte en ajoutant aux liqueurs à évaporer un peu de soude caustique et on les retrouve ainsi, en grande partie, dans les eaux mères. Celles-ci contiennent du carbonate, du sulfate, chlorure, phénolates de sodium et autres impuretés; on les réunit à une opération suivante, et, au besoin, on les traite à part. Un excès de chaux est nuisible en ce qu'il rend le dépôt et la filtration plus pénibles. Au lieu de concentrer la solution de carbonate, on peut la carbonater à fond pour provoquer le dépôt de bicarbonate, soit en présence de sulfate de sodium à saturation: à 34° centigrades, le bicarbonate se sépare alors sous forme de poudre cristalline, soit sans addition; mais alors le bicarbonate est mélangé de sesquicarbonate, plus difficile à travailler que le bicarbonate. Des liquides mères il se sépare encore une petite quantité de crésols que l'on recueille; on concentre ces liqueurs et on les emploie pour une nouvelle carbonatation, ou bien on les traite par la chaux et le
ainsi, en grande partie, dans les eaux mères. Celles-ci contiennent du carbonate, du sulfate, chlorure, phénolates de sodium et autres impuretés; on les réunit à une opération suivante, et, au besoin, on les traite à part. Un excès de chaux est nuisible en ce qu'il rend le dépôt et la filtration plus pénibles. Au lieu de concentrer la solution de carbonate, on peut la carbonater à fond pour provoquer le dépôt de bicarbonate, soit en présence de sulfate de sodium à saturation: à 34° centigrades, le bicarbonate se sépare alors sous forme de poudre cristalline, soit sans addition; mais alors le bicarbonate est mélangé de sesquicarbonate, plus difficile à travailler que le bicarbonate. Des liquides mères il se sépare encore une petite quantité de crésols que l'on recueille; on concentre ces liqueurs et on les emploie pour une nouvelle carbonatation, ou bien on les traite par la chaux et le crésol. L'auteur estime, dans l'établissement du prix de revient, que la perte en crésols est d'environ 20 gallons par tonne de carbonate produit, mais il pense que cette perte pourrait être réduite de plus de moitié. Dans l'état actuel, la soude ainsi produite ne coûterait que à 10 pour 100 de plus que par la transformation suivant la méthode de Leblanc, et, si la perte de crésols pouvait être réduite, le nouveau procédé de fabrication de la soude prendrait un réel intérêt. Inscrit le 14 janvier 1888. Exposé le 20 décembre 1888. Perfectionnements dans la préparation du chlore, de l'acide chlorhydrique et de l'ammoniaque au moyen du chlorhydrate d'ammoniaque. Par AK'REN & EStLLSCUAFT DECTSCue SuLyAY WERKE, à Bernburg. Objets du brevet: Perfectionnements dans la préparation de l'acide chlorhydrique, du chlore et de l'ammoniaque, suivant le brevet 1'. R., n° 40685 (1) consistant à 1. Volatiliser le chlorure d'ammonium par la chaleur a) En présence d'une substance comme le chlorure de zinc, qui fond à la température atteinte, mais sans se volatiliser. b) Sous pression réduite. c) Ou bien dans un courant de gaz indifférent ou de vapeur n'ayant aucune action chimique sur le chlorure d'ammonium. 2. Continuer le courant de
de plus que par la transformation suivant la méthode de Leblanc, et, si la perte de crésols pouvait être réduite, le nouveau procédé de fabrication de la soude prendrait un réel intérêt. Inscrit le 14 janvier 1888. Exposé le 20 décembre 1888. Perfectionnements dans la préparation du chlore, de l'acide chlorhydrique et de l'ammoniaque au moyen du chlorhydrate d'ammoniaque. Par AK'REN & EStLLSCUAFT DECTSCue SuLyAY WERKE, à Bernburg. Objets du brevet: Perfectionnements dans la préparation de l'acide chlorhydrique, du chlore et de l'ammoniaque, suivant le brevet 1'. R., n° 40685 (1) consistant à 1. Volatiliser le chlorure d'ammonium par la chaleur a) En présence d'une substance comme le chlorure de zinc, qui fond à la température atteinte, mais sans se volatiliser. b) Sous pression réduite. c) Ou bien dans un courant de gaz indifférent ou de vapeur n'ayant aucune action chimique sur le chlorure d'ammonium. 2. Continuer le courant de gaz inerte ou l'aspiration donnant un vide partiel, non seulement jusqu'à ce que toute l'ammoniaque soit enlevée, mais aussi pour entraîner l'acide chlorhydrique formé par la réaction, de manière que le chlore résultant de l'oxydation ultérieure de ces gaz soit aussi exempt que possible de gaz chlorhydrique. 3. Traitement des gaz oxydés par l'air par l'un des oxydes spécifiés dans notre brevet principal, pour dégager ensuite du chlorure métallique formé un gaz chlore exempt d'acide chlorhydrique. 4. Pour obtenir un gaz chlore aussi pur que possible, traiter d'abord un des oxydes ou un mélange des oxydes métalliques spécifiés dans le brevet principal (P. R. 40685), par les gaz plus ou moins oxydés provenant d'une opération intérieure, ensuite par le chlorhydrate d'ammoniaque, et enfin par l'air. 5. Pour rendre le procédé continu a) Scinder les deux phases du procédé, de manière que chacune d'elles se passe dans un appareil spécial, que l'on maintient toujours à la température la plus convenable pour la réaction qui s'y accomplit. Les matières premières passent d'un appareil à l'autre, soit par petites fractions, soit d'une manière continue. b) Emploi d'appareils et de dispositifs dont la description ne serait pas compréhensible sans figures et pour lesquels nous
gaz oxydés par l'air par l'un des oxydes spécifiés dans notre brevet principal, pour dégager ensuite du chlorure métallique formé un gaz chlore exempt d'acide chlorhydrique. 4. Pour obtenir un gaz chlore aussi pur que possible, traiter d'abord un des oxydes ou un mélange des oxydes métalliques spécifiés dans le brevet principal (P. R. 40685), par les gaz plus ou moins oxydés provenant d'une opération intérieure, ensuite par le chlorhydrate d'ammoniaque, et enfin par l'air. 5. Pour rendre le procédé continu a) Scinder les deux phases du procédé, de manière que chacune d'elles se passe dans un appareil spécial, que l'on maintient toujours à la température la plus convenable pour la réaction qui s'y accomplit. Les matières premières passent d'un appareil à l'autre, soit par petites fractions, soit d'une manière continue. b) Emploi d'appareils et de dispositifs dont la description ne serait pas compréhensible sans figures et pour lesquels nous renvoyons aux sources. Brevet M n° 5915. Inscrit le 12 juillet 1888. Exposé le 7 janvier 1889. Préparation de monocarbonate de calcium par l'intermédiaire d'un hydrate de carbonate basique ou d'un carbonate de calcium. Par MUHMMCH, à Berlin. Objet du brevet: Préparation de monocarbonate de calcium consistant à mélanger de la chaux caustique avec du carbonate de chaux, tous deux en poudre fine; à traiter le mélange par l'eau, de manière à obtenir un carbonate de chaux basique hydraté (Ca(OH)2 CO3) que l'on expose à l'action de l'acide carbonique. Description Pour 4.5 parties de carbonate, on emploie 6 parties de chaux vive, on pulvérise bien le tout, on éteint et on laisse la masse exposée à l'action du gaz carbonique. On obtient une craie bien homogène. Brevet S n° 3920. Inscrit le 17 août 1887. Exposé le 24 décembre 1888. Perfectionnement dans l'électrolyse des chlorures, bromures ou iodures alcalins. W. SPILKER et C. LOWE, à Berlin. Objet du brevet Dans l'électrolyse des solutions aqueuses des chlorures, bromures ou iodures alcalins l. L'emploi des hydrates d'oxydes de magnésium, calcium, baryum ou strontium, ou des carbonates ou bicarbonates de ces terres, tous composés peu conducteurs que l'on dispose, dans une auge séparée
la chaux caustique avec du carbonate de chaux, tous deux en poudre fine; à traiter le mélange par l'eau, de manière à obtenir un carbonate de chaux basique hydraté (Ca(OH)2 CO3) que l'on expose à l'action de l'acide carbonique. Description Pour 4.5 parties de carbonate, on emploie 6 parties de chaux vive, on pulvérise bien le tout, on éteint et on laisse la masse exposée à l'action du gaz carbonique. On obtient une craie bien homogène. Brevet S n° 3920. Inscrit le 17 août 1887. Exposé le 24 décembre 1888. Perfectionnement dans l'électrolyse des chlorures, bromures ou iodures alcalins. W. SPILKER et C. LOWE, à Berlin. Objet du brevet Dans l'électrolyse des solutions aqueuses des chlorures, bromures ou iodures alcalins l. L'emploi des hydrates d'oxydes de magnésium, calcium, baryum ou strontium, ou des carbonates ou bicarbonates de ces terres, tous composés peu conducteurs que l'on dispose, dans une auge séparée de la cathode par un diaphragme, en contact avec l'anode qui plonge dans la solution du sel haloïde alcalin, de manière à dépolariser le chlore le brome ou l'iode formé en les transformant en solution d'hypochlorites, de chlorites, de chlorates, bromates ou iodates. 2. L'emploi de combinaisons basiques haloïdes des terres énumérées dans le § d, spécialement de l'oxychlorure de calcium dans le même but. 3. Préparation simultanée de soude ou de potasse caustique et des chlorates, hypochlorites, chlorites de ces alcalis, en chargeant l'auge de la cathode avec une solution étendue de chlorure de sodium ou de potassium, et l'auge de l'anode avec une solution d'un même sel, plus concentrée, et additionnées soit de l'une des terres alcalines, carbonates ou bicarbonates, du § 1, soit d'une des combinaisons basiques haloïdes de ces terres, suivant le 2. 4. Dispositif permettant de rendre l'opération continue, au moyen d'une circulation du liquide de l'anode qui se recharge dans un récipient particulier de l'oxyde, du carbonate, bicarbonate ou oxychlorure, complètement ou partiellement neutralisé par les produits de l'électrolyse, et d'une circulation analogue du liquide baignant la cathode, qu'on enlève sans remplacer au fur et à mesure le chlorure décomposé, de manière à obtenir
terres énumérées dans le § d, spécialement de l'oxychlorure de calcium dans le même but. 3. Préparation simultanée de soude ou de potasse caustique et des chlorates, hypochlorites, chlorites de ces alcalis, en chargeant l'auge de la cathode avec une solution étendue de chlorure de sodium ou de potassium, et l'auge de l'anode avec une solution d'un même sel, plus concentrée, et additionnées soit de l'une des terres alcalines, carbonates ou bicarbonates, du § 1, soit d'une des combinaisons basiques haloïdes de ces terres, suivant le 2. 4. Dispositif permettant de rendre l'opération continue, au moyen d'une circulation du liquide de l'anode qui se recharge dans un récipient particulier de l'oxyde, du carbonate, bicarbonate ou oxychlorure, complètement ou partiellement neutralisé par les produits de l'électrolyse, et d'une circulation analogue du liquide baignant la cathode, qu'on enlève sans remplacer au fur et à mesure le chlorure décomposé, de manière à obtenir des lessives d'alcalis caustiques aussi pures que possible. Brevet H n° 7789. Séparation du cuivre par l'électrolyse de combinaisons d'oxyde cuivreux. Inscrit le 1er mars 1888. Exposé le 20 décembre 1888. Par le docteur C. HOEPFKER, à Berlin. Objets du brevet: 1. Pour la préparation ou la purification électrolytique du cuivre, emploi comme électrolyte, des chlorure, bromure ou iodure cuivreux dissous dans un sel ou un acide halogène, comme anode, de substances électrolytiquement solubles ou insolubles. 2. Réduction, au cours de l'électrolyse, en chlorure cuivrique ou ferrique qui se forme au contact de l'anode, soit dans la cellule même, soit en dehors du bain a) Au moyen de cuivre métallique, de sulfure de cuivre, de métaux lourds, fer, plomb, zinc, etc., ou de leurs sulfures. b) Au moyen de minerais ou de produits métallurgiques contenant une ou plusieurs des substances énumérées en a). c) Au moyen de gaz ou de liquides réducteurs, tels que le gaz sulfureux, les sulfites, les solutions de chlorure d'étain, etc. Description Une dissolution, obtenue par un procédé quelconque de chlorure cuivreux dans l'eau salée et soumise à l'électrolyse dans un appareil ordinaire pourvu ou non d'une membrane ou d'une cloison poreuse entre les deux électrodes.
cuivre, emploi comme électrolyte, des chlorure, bromure ou iodure cuivreux dissous dans un sel ou un acide halogène, comme anode, de substances électrolytiquement solubles ou insolubles. 2. Réduction, au cours de l'électrolyse, en chlorure cuivrique ou ferrique qui se forme au contact de l'anode, soit dans la cellule même, soit en dehors du bain a) Au moyen de cuivre métallique, de sulfure de cuivre, de métaux lourds, fer, plomb, zinc, etc., ou de leurs sulfures. b) Au moyen de minerais ou de produits métallurgiques contenant une ou plusieurs des substances énumérées en a). c) Au moyen de gaz ou de liquides réducteurs, tels que le gaz sulfureux, les sulfites, les solutions de chlorure d'étain, etc. Description Une dissolution, obtenue par un procédé quelconque de chlorure cuivreux dans l'eau salée et soumise à l'électrolyse dans un appareil ordinaire pourvu ou non d'une membrane ou d'une cloison poreuse entre les deux électrodes. La cathode est formée de cuivre et l'anode de charbon de bois. Il se dépose sur la cathode 2 gr. 36 de cuivre par chaque ampère et par heure; dans la cellule positive, il se forme du chlorure cuivrique. On réduit ce sel pour le ramener à l'état de chlorure cuivreux, soit dans la cellule même, soit en dehors, dans un vaisseau approprié, avec des réducteurs gazeux liquides ou solides. Parmi ces réducteurs, les plus favorables sont les minerais sulfurés, tels que Cu2S, PbS, SnS, Ag2S, FeS, qui agissent suivant la formule réduisant ainsi le chlorure cuivrique tout en se dissolvant eux-mêmes. Le liquide peut servir pendant longtemps; il importe peu qu'il contienne, à côté du chlorure cuivreux, du chlorure ferreux, par exemple; celui-ci s'oxyde de la même manière et cette oxydation engendre une force électromotrice qui rend le procédé extrêmement économique. Brevet FR 346f. Inscrit le 3 décembre 1887. Exposé le 14 janvier 1889. Procédé pour obtenir des dépôts galvaniques de zinc, d'étain, de cuivre et de nickel. Par R. FALK, à Berlin. Objets du brevet: 1° Procédé pour obtenir des dépôts galvaniques adhérents et homogènes de zinc, étain, zinc et étain, nickel, cuivre, caractérisé par l'addition au bain
cuivreux, soit dans la cellule même, soit en dehors, dans un vaisseau approprié, avec des réducteurs gazeux liquides ou solides. Parmi ces réducteurs, les plus favorables sont les minerais sulfurés, tels que Cu2S, PbS, SnS, Ag2S, FeS, qui agissent suivant la formule réduisant ainsi le chlorure cuivrique tout en se dissolvant eux-mêmes. Le liquide peut servir pendant longtemps; il importe peu qu'il contienne, à côté du chlorure cuivreux, du chlorure ferreux, par exemple; celui-ci s'oxyde de la même manière et cette oxydation engendre une force électromotrice qui rend le procédé extrêmement économique. Brevet FR 346f. Inscrit le 3 décembre 1887. Exposé le 14 janvier 1889. Procédé pour obtenir des dépôts galvaniques de zinc, d'étain, de cuivre et de nickel. Par R. FALK, à Berlin. Objets du brevet: 1° Procédé pour obtenir des dépôts galvaniques adhérents et homogènes de zinc, étain, zinc et étain, nickel, cuivre, caractérisé par l'addition au bain métallique exempt d'alcali, d'un sel basique d'aluminium, de sorte que les dépôts obtenus contiennent de l'aluminium. 2° Préparation d'un bain métallique répondant aux conditions ci-dessus. 3° Emploi d'une anode formée du métal dont on provoque le dépôt galvanique. Description Pour obtenir un dépôt aluminifère de zinc, avec ou sans mélange d'étain, on emploie des bains préparés de la manière suivante 1° On fait dissoudre jusqu'à l'épuisement, dans une solution chaude de chlorure d'aluminium, du zinc métallique. On peut ajouter ensuite du chlorure de zinc en nature, et si l'on veut déposer en même temps de l'étain, on met, par kilogramme de chlorure d'aluminium, environ 50 grammes de sel d'étain. On maintient la liqueur bouillante pendant une demi-heure, puis on conserve pour l'emploi. 2° On peut saturer la solution de chlorure d'aluminium avec de l'étain métallique, puis ajouter, par kilogramme de chlorure d'aluminium, 1 kilogramme de chlorure de zinc. On fait bouillir le tout pendant une demi-heure. 3° On sature de même avec du magnésium ou de l'aluminium métallique et l'on ajoute ensuite, par kilogramme de chlorure d'aluminium, 1 kilogramme de chlorure de zinc, et, après dissolution, 50 grammes de sel d'étain. Pour l'électrolyse avec les bains ci-dessus, on emploie avec
d'étain, on emploie des bains préparés de la manière suivante 1° On fait dissoudre jusqu'à l'épuisement, dans une solution chaude de chlorure d'aluminium, du zinc métallique. On peut ajouter ensuite du chlorure de zinc en nature, et si l'on veut déposer en même temps de l'étain, on met, par kilogramme de chlorure d'aluminium, environ 50 grammes de sel d'étain. On maintient la liqueur bouillante pendant une demi-heure, puis on conserve pour l'emploi. 2° On peut saturer la solution de chlorure d'aluminium avec de l'étain métallique, puis ajouter, par kilogramme de chlorure d'aluminium, 1 kilogramme de chlorure de zinc. On fait bouillir le tout pendant une demi-heure. 3° On sature de même avec du magnésium ou de l'aluminium métallique et l'on ajoute ensuite, par kilogramme de chlorure d'aluminium, 1 kilogramme de chlorure de zinc, et, après dissolution, 50 grammes de sel d'étain. Pour l'électrolyse avec les bains ci-dessus, on emploie avec avantage une anode de zinc ou d'un alliage de 1 partie de zinc pour 2 parties d'étain. 4° Dans le but d'obtenir des dépôts de zinc aluminifères, on peut aussi se servir de bains de sulfate d'alumine dans lesquels on fait dissoudre à saturation du magnésium et que l'on charge ensuite avec 1 kilogramme de chlorure de zinc, et, éventuellement, 50 grammes de chlorure d'étain par kilogramme de chlorure d'aluminium. Avec ces bains, on obtient sur les objets en fonte, en fer ou en tôle, des enduits métalliques de l'épaisseur que l'on voudra, qui protègent efficacement ces objets contre la rouille. On peut obtenir de même des dépôts galvaniques de cuivre, d'étain ou de nickel aluminifères, en employant comme électrolyte la solution de chlorure d'aluminium saturée d'aluminium ou de magnésium métallique ou la solution de sulfate d'aluminium saturée de magnésium, et constituant l'anode par des plaques du métal que l'on veut déposer, cuivre, étain ou nickel. Brevet FR n° 3707. Inscrit le 28 juin 1888. Exposé le 3 janvier 1889. Préparation des métaux des terres alcalines par l'électrolyse. Par A. FELDMANN, à Linden, près Hanovre. Objet du brevet Procédé pour préparer les métaux des terres et des terres alcalines par
ensuite avec 1 kilogramme de chlorure de zinc, et, éventuellement, 50 grammes de chlorure d'étain par kilogramme de chlorure d'aluminium. Avec ces bains, on obtient sur les objets en fonte, en fer ou en tôle, des enduits métalliques de l'épaisseur que l'on voudra, qui protègent efficacement ces objets contre la rouille. On peut obtenir de même des dépôts galvaniques de cuivre, d'étain ou de nickel aluminifères, en employant comme électrolyte la solution de chlorure d'aluminium saturée d'aluminium ou de magnésium métallique ou la solution de sulfate d'aluminium saturée de magnésium, et constituant l'anode par des plaques du métal que l'on veut déposer, cuivre, étain ou nickel. Brevet FR n° 3707. Inscrit le 28 juin 1888. Exposé le 3 janvier 1889. Préparation des métaux des terres alcalines par l'électrolyse. Par A. FELDMANN, à Linden, près Hanovre. Objet du brevet Procédé pour préparer les métaux des terres et des terres alcalines par l'électrolyse d'un mélange fondu, composé d'un sel haloïde ou d'un oxyde du métal à déposer et d'un sel haloïde ou d'un oxyde d'un métal plus électropositif que lui. Pour obtenir le magnésium, par exemple, on composera un bain avec Chlorure double de magnésium et de potassium; Oxyde de sodium ou de potassium. Pour l'aluminium, on prendra Chlorure double d'aluminium et de sodium; Oxyde de potassium. Inversement, on peut partir de l'oxyde du métal que l'on veut déposer en suspension ou dissolution dans un véhicule de sels haloïdes appropriés; on prendra, par exemple, pour le magnésium Oxyde de magnésium; Fluorure de calcium; Chlorure de sodium, et, pour l'aluminium, on introduira l'alumine dans un bain fondu de Fluorure de calcium; Chlorure de calcium. Inscrit le 31 août 1888. Exposé le 17 janvier 1889. Procédé pour revivifier l'étain des débris de fer étamé. Par JOHN MUM, à Meik-House, à Beith (Angleterre). Objet du brevet Le procédé est caractérisé par l'ensemble des opérations suivantes a) Les objets à traiter sont enfermés dans des caisses à eau-lette que l'on fait monter et descendre dans une succession de bains acides, dont les premiers sont déjà épuisés en grande partie par des opérations précédentes, dont les derniers
de potassium. Pour l'aluminium, on prendra Chlorure double d'aluminium et de sodium; Oxyde de potassium. Inversement, on peut partir de l'oxyde du métal que l'on veut déposer en suspension ou dissolution dans un véhicule de sels haloïdes appropriés; on prendra, par exemple, pour le magnésium Oxyde de magnésium; Fluorure de calcium; Chlorure de sodium, et, pour l'aluminium, on introduira l'alumine dans un bain fondu de Fluorure de calcium; Chlorure de calcium. Inscrit le 31 août 1888. Exposé le 17 janvier 1889. Procédé pour revivifier l'étain des débris de fer étamé. Par JOHN MUM, à Meik-House, à Beith (Angleterre). Objet du brevet Le procédé est caractérisé par l'ensemble des opérations suivantes a) Les objets à traiter sont enfermés dans des caisses à eau-lette que l'on fait monter et descendre dans une succession de bains acides, dont les premiers sont déjà épuisés en grande partie par des opérations précédentes, dont les derniers sont formés avec l'acide neuf. Dans cette partie du traitement, l'adhérence de l'étain avec le fer se trouve détruite par la dissolution d'une couche superficielle de ce dernier métal. b) Précipitation de l'arsenic contenu dans l'acide chlorhydrique employé au moyen d'un bain épuisé contenant du chlorure d'étain; il se prépare un arseniate stanniique, et l'étain que l'on obtient ensuite est pur et malléable. c) Séparation du plomb contenu dans les bains épuisés par neutralisation à l'aide d'un lait de chaux; le plomb se précipite à un moment donné, et l'étain en dissolution en est exempt. d) Précipitation des oxydes d'étain et de fer par de nouvelles additions fractionnées de lait de chaux dans le liquide séparé par filtration du précipité plombique. Inscrit le 22 octobre 1888. Exposé le 21 janvier 1889. Perfectionnement dans la préparation du bronze de silicium. Par W. FELD et docteur G. vos KHONE, à Charlottenburg. Objet du brevet Modifications à la marche indiquée dans notre brevet principal, consistant (!) Voir Moniteur belge, février 1889, p. 170. Brevet M n° 6010. Brevet F n° 38485. Addition à la demande de brevet C n° 6207 (t). 1° À remplacer le chlorure de cuivre ou le sel marin employés