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On peut d’ailleurs remplacer la solution oxalique par la solution du bleu de Prusse dans le tartrate ou dans l’oxalate d’ammoniaque. « Quand on fait bouillir la solution oxalique, elle laisse déposer un précipité de bleu insoluble ordinaire. Ce n’est pas l’action de la chaleur qui détermine la séparation de ce bleu, mais bien celle de l’acide oxalique car si l’on fait bouillir le bleu pur soluble en ajoutant un peu d’acide oxalique, il devient insoluble. « L’acide sulfurique étendu agit à froid de la même manière. Il précipite, au bout d’un certain temps, la solution oxalique de bleu de Prusse, ou bien la solution aqueuse de bleu pur; mais le précipité, lavé à fond, reste toujours insoluble. « La composition du bleu de Prusse pur, sous la forme soluble, nous a paru identique à celle du bleu purifié ayant servi à la préparation. « Nouveaux effets du bleu de Prusse. L’acide molybdique dissout le bleu de Prusse ordinaire, en grande quantité. « On fait chauffer avec de l’eau un mélange de bleu de Prusse et d’acide molybdique en filtrant, on obtient une liqueur d’un bleu foncé, qui ne s’altère point par l’ébullition. Additionnée de gélatine, elle ne précipite pas et donne par refroidissement une masse transparente d’un bleu foncé. « La solution molybdique précipite par les acides sulfurique, azotique, etc. Le précipité, bien lavé à l’alcool faible, se redissout dans l’eau pure. Il retient un peu d’acide molybdique, mais il est difficile de savoir si c’est à l’état de mélange ou de combinaison. « Le molybdate et le tungstate d’ammoniaque dissolvent aussi très facilement le bleu de Prusse. « Action de l’acide sulfurique. Le bleu de Prusse, traité par l’acide sulfurique concentré, se change en une masse blanche, molle, pareille à de l’empois d’amidon. Si la température s’élève, le bleu est en partie décomposé il se forme de l’acide ferrocyanhydrique, qui reste dissous dans l’acide sulfurique ajouté en grand excès. Filtrée sur du coton de verre et bien refroidie, la liqueur laisse déposer de longues aiguilles d’acide ferrocyanhydrique. Avec le ferrocyanure de cuivre ou de plomb, on obtient le
et donne par refroidissement une masse transparente d’un bleu foncé. « La solution molybdique précipite par les acides sulfurique, azotique, etc. Le précipité, bien lavé à l’alcool faible, se redissout dans l’eau pure. Il retient un peu d’acide molybdique, mais il est difficile de savoir si c’est à l’état de mélange ou de combinaison. « Le molybdate et le tungstate d’ammoniaque dissolvent aussi très facilement le bleu de Prusse. « Action de l’acide sulfurique. Le bleu de Prusse, traité par l’acide sulfurique concentré, se change en une masse blanche, molle, pareille à de l’empois d’amidon. Si la température s’élève, le bleu est en partie décomposé il se forme de l’acide ferrocyanhydrique, qui reste dissous dans l’acide sulfurique ajouté en grand excès. Filtrée sur du coton de verre et bien refroidie, la liqueur laisse déposer de longues aiguilles d’acide ferrocyanhydrique. Avec le ferrocyanure de cuivre ou de plomb, on obtient le même résultat. « Quand on délaye dans l’alcool absolu le bleu traité par l’acide sulfurique, il reprend sa couleur bleue et se dissout dans le mélange d’acide et d’alcool. « On arrive au même résultat en faisant digérer pendant plusieurs jours du bleu de Prusse, sec et pulvérisé, avec un mélange à parties égales d’acide sulfurique et d’alcool absolu. La liqueur devient d’un bleu très intense; elle précipite par l’eau et donne du bleu de Prusse ordinaire. Elle précipite aussi par l’alcool absolu, au bout de vingt-quatre heures, si l’alcool est en grand excès. « Le produit retient de l’acide sulfurique, même après des lavages prolongés à l’alcool faible il s’est formé probablement un dérivé sulfurique, décomposable par l’eau et même par l’alcool. « L’acide oxalique (sulfovinique) ne dissout pas le bleu de Prusse; les phénomènes précédents ne peuvent donc pas être attribués à la formation de cet acide. ') Sur le dosage de l’azote organique par la méthode de Kjeldahl. Note de M. C. VIOLLETTE, transmise par M. Peligot. « J’ai soumis, dès son apparition, la méthode de Kjeldahl au contrôle de l’expérience, en comparant les résultats qu’elle fournit avec ceux qu’on obtient par l’emploi de la chaux sodée
mélange à parties égales d’acide sulfurique et d’alcool absolu. La liqueur devient d’un bleu très intense; elle précipite par l’eau et donne du bleu de Prusse ordinaire. Elle précipite aussi par l’alcool absolu, au bout de vingt-quatre heures, si l’alcool est en grand excès. « Le produit retient de l’acide sulfurique, même après des lavages prolongés à l’alcool faible il s’est formé probablement un dérivé sulfurique, décomposable par l’eau et même par l’alcool. « L’acide oxalique (sulfovinique) ne dissout pas le bleu de Prusse; les phénomènes précédents ne peuvent donc pas être attribués à la formation de cet acide. ') Sur le dosage de l’azote organique par la méthode de Kjeldahl. Note de M. C. VIOLLETTE, transmise par M. Peligot. « J’ai soumis, dès son apparition, la méthode de Kjeldahl au contrôle de l’expérience, en comparant les résultats qu’elle fournit avec ceux qu’on obtient par l’emploi de la chaux sodée et par le procédé Dumas. La communication que M. L’Hôte a faite à l’Académie, dans sa séance du 7 janvier dernier, m’engage à lui donner connaissance de mes recherches. « J’ai choisi, comme matière à analyser par les trois méthodes, un tourteau provenant des résidus de la fermentation du maïs, substance considérée à juste titre comme difficile à brûler « 1° Emploi de la chaux sodée. 2 grammes de matière ont été intimement mélangés avec de la chaux sodée à l’état de poudre fine; la combustion avait lieu dans un tube de 40 centimètres de longueur. La matière m’a fourni Azote. 4,17 pour 100 « 2° Méthode de Dumas. 2 grammes de matière brûlée par l’oxyde de cuivre ont fourni 87 centimètres cubes de gaz à la température de 15°, sous la pression de 757 millimètres (==13 milim. 7 à 15°); d’où. Azote. 4,62 pour 100 « 3° Méthode de Kjeldahl. 2 grammes de matière décomposée par l’acide sulfurique dans des conditions convenables ont fourni un liquide qui, saturé par un excès de soude caustique privée de carbonate et distillé dans l’appareil de Boussingault, a donné Azote. 4,99 pour 100 « J’ai donc obtenu trois résultats identiques, par l’application des
substance considérée à juste titre comme difficile à brûler « 1° Emploi de la chaux sodée. 2 grammes de matière ont été intimement mélangés avec de la chaux sodée à l’état de poudre fine; la combustion avait lieu dans un tube de 40 centimètres de longueur. La matière m’a fourni Azote. 4,17 pour 100 « 2° Méthode de Dumas. 2 grammes de matière brûlée par l’oxyde de cuivre ont fourni 87 centimètres cubes de gaz à la température de 15°, sous la pression de 757 millimètres (==13 milim. 7 à 15°); d’où. Azote. 4,62 pour 100 « 3° Méthode de Kjeldahl. 2 grammes de matière décomposée par l’acide sulfurique dans des conditions convenables ont fourni un liquide qui, saturé par un excès de soude caustique privée de carbonate et distillé dans l’appareil de Boussingault, a donné Azote. 4,99 pour 100 « J’ai donc obtenu trois résultats identiques, par l’application des trois méthodes à la même substance organique, d’une combustion difficile; la petite différence en moins, 0,12 pour 100, trouvée par la chaux sodée, pouvant être considérée comme rentrant dans les erreurs d’analyse. « Les conditions dans lesquelles j’ai appliqué la méthode de Kjeldahl sont un peu différentes de celles que décrivent les publications françaises. Je n’ai pas tardé à reconnaître dans mes premiers essais, comme l’a constaté M. L’Hôte, que l’attaque par l’acide sulfurique fournit toujours un liquide coloré, même avec une durée très longue. J'ai eu recours alors à l'acide de Nordhausen, à la dose de 25 centimètres cubes pour 2 grammes de matière, après m'être assuré que cette quantité ne fournissait pas trace d'ammoniaque, au moyen de l'appareil de Boussingault. L'attaque avait lieu dans un ballon à long col, d'une capacité de 200 centimètres cubes à 250 centimètres cubes; le col du ballon avait une longueur de 30 centimètres. La matière était chauffée à très petit feu d'abord, pendant huit à dix heures, de façon à éviter le boursoufflement, puis la température était élevée progressivement jusqu'à légère ébullition du liquide. De temps à autre, on tournait le ballon sur son support, afin de réunir les parties projetées. L'extrémité
décrivent les publications françaises. Je n’ai pas tardé à reconnaître dans mes premiers essais, comme l’a constaté M. L’Hôte, que l’attaque par l’acide sulfurique fournit toujours un liquide coloré, même avec une durée très longue. J'ai eu recours alors à l'acide de Nordhausen, à la dose de 25 centimètres cubes pour 2 grammes de matière, après m'être assuré que cette quantité ne fournissait pas trace d'ammoniaque, au moyen de l'appareil de Boussingault. L'attaque avait lieu dans un ballon à long col, d'une capacité de 200 centimètres cubes à 250 centimètres cubes; le col du ballon avait une longueur de 30 centimètres. La matière était chauffée à très petit feu d'abord, pendant huit à dix heures, de façon à éviter le boursoufflement, puis la température était élevée progressivement jusqu'à légère ébullition du liquide. De temps à autre, on tournait le ballon sur son support, afin de réunir les parties projetées. L'extrémité du col du ballon pouvait toujours être tenue à la main. Il n'y avait donc pas perte sensible d'acide sulfurique par distillation. Après une durée de dix-huit à vingt-quatre heures, le liquide était devenu incolore, ou à peine teinté d'une nuance jaunâtre qui pouvait être attribuée à la présence du fer. Le liquide refroidi était versé dans l'eau, puis introduit et distillé dans l'appareil de Boussingault, après saturation dans l'appareil même par un excès de soude caustique privée de carbonates. J'ai reconnu, ainsi que M. L'Hôte, que si l'emploi du mercure active la combustion, il donne parfois des résultats très inexacts, toujours trop faibles. Une partie de l'azote engagé dans les combinaisons mercurielles ne se dégage donc pas toujours par une ébullition prolongée en présence de la soude et du sulfure de sodium en excès. Je n'ai pas opéré avec le sulfate de cuivre anhydre. La différence entre mes résultats et ceux de M. L'Hôte peut tenir à plusieurs causes: 1° à l'attaque incomplète par l'acide sulfurique concentré; 2° à l'entraînement de l'ammoniaque par distillation d'une partie de l'acide sulfurique; 3° à l'emploi du mercure. Je conclus de mes recherches que la méthode de Kjeldahl, appliquée dans les conditions décrites
fer. Le liquide refroidi était versé dans l'eau, puis introduit et distillé dans l'appareil de Boussingault, après saturation dans l'appareil même par un excès de soude caustique privée de carbonates. J'ai reconnu, ainsi que M. L'Hôte, que si l'emploi du mercure active la combustion, il donne parfois des résultats très inexacts, toujours trop faibles. Une partie de l'azote engagé dans les combinaisons mercurielles ne se dégage donc pas toujours par une ébullition prolongée en présence de la soude et du sulfure de sodium en excès. Je n'ai pas opéré avec le sulfate de cuivre anhydre. La différence entre mes résultats et ceux de M. L'Hôte peut tenir à plusieurs causes: 1° à l'attaque incomplète par l'acide sulfurique concentré; 2° à l'entraînement de l'ammoniaque par distillation d'une partie de l'acide sulfurique; 3° à l'emploi du mercure. Je conclus de mes recherches que la méthode de Kjeldahl, appliquée dans les conditions décrites ci-dessus, peut fournir des résultats aussi exacts que ceux que l'on obtient par la chaux sodée et par la méthode de Dumas, sans toutefois être plus expéditive que l'une ou l'autre de ces méthodes classiques. Mes expériences démontrent en outre l'exactitude de la méthode par la chaux sodée, si toutefois cette preuve avait besoin d'être faite. Sur les combinaisons formées par l'aniline avec les acides chlorique et perchlorique. Note de MM. C. GisARD et L. L'HOTE, transmise par M. Peligot. "En poursuivant nos recherches sur les sels formés par l'aniline et les acides riches en oxygène, nous avons été amenés à étudier les combinaisons formées par les acides chlorique et perchlorique avec cette base organique. Le chlorate d'aniline a été seulement signalé par M. Ditté (Comptes rendus, t. LXV, p. 815). Sur la chaux combinée dans les terres. Note de M. PALLETTE DE MONDESM, présentée par M. Schloesing. Recherches sur la pathogénie du diabète. Note de MM. G. ARTHAUD et L. RUTTE, présentée par M. Brown-Séquard. Les auteurs commencent par rappeler les nombreuses recherches faites depuis Claude Bernard, en vue d'élucider la pathogénie du diabète spontané. Ils citent, en particulier, les résultats de leurs propres travaux, publiés dans la thèse
cette preuve avait besoin d'être faite. Sur les combinaisons formées par l'aniline avec les acides chlorique et perchlorique. Note de MM. C. GisARD et L. L'HOTE, transmise par M. Peligot. "En poursuivant nos recherches sur les sels formés par l'aniline et les acides riches en oxygène, nous avons été amenés à étudier les combinaisons formées par les acides chlorique et perchlorique avec cette base organique. Le chlorate d'aniline a été seulement signalé par M. Ditté (Comptes rendus, t. LXV, p. 815). Sur la chaux combinée dans les terres. Note de M. PALLETTE DE MONDESM, présentée par M. Schloesing. Recherches sur la pathogénie du diabète. Note de MM. G. ARTHAUD et L. RUTTE, présentée par M. Brown-Séquard. Les auteurs commencent par rappeler les nombreuses recherches faites depuis Claude Bernard, en vue d'élucider la pathogénie du diabète spontané. Ils citent, en particulier, les résultats de leurs propres travaux, publiés dans la thèse de M. Aubel (juillet 1885), puis à la Société de biologie (26 novembre 1887); enfin la communication faite à cette même Société par MM. Germain Sée et Gley (11 février 1888). Aujourd'hui, de ces nouvelles expériences leur semblent devoir permettre de poser des conclusions plus précises. À la suite de leurs expériences, les auteurs terminent ainsi D'après ce qui précède, nous croyons pouvoir conclure qu'il est possible, par irritation centrifuge du nerf vague, de reproduire chez les animaux les diverses variétés du diabète clinique, tantôt insipide, tantôt azoturique, tantôt glycosurique, suivant des prédispositions individuelles, absolument comme chez l'homme. Nous ajouterons que, au point de vue clinique, nos recherches personnelles nous ont permis de vérifier, sur presque tous les points, l'analogie de notre maladie expérimentale avec le diabète spontané, pour lequel nous adoptons sans réserve la théorie névrotrophique. Action des inhalations du chlorure d'éthylène pur sur l'œil. Note de M. R. DEBOCK. Sur la virulence des cultures du bacille cholérique, et l'action que le salol exerce sur cette virulence. Note de M. W. Loeventhal, présentée par M. Chauveau. L'auteur croit devoir présenter quelques observations, à propos de la communication faite à l'Académie par M. Hueppe, le 14 janvier. L'historique de la
leurs expériences, les auteurs terminent ainsi D'après ce qui précède, nous croyons pouvoir conclure qu'il est possible, par irritation centrifuge du nerf vague, de reproduire chez les animaux les diverses variétés du diabète clinique, tantôt insipide, tantôt azoturique, tantôt glycosurique, suivant des prédispositions individuelles, absolument comme chez l'homme. Nous ajouterons que, au point de vue clinique, nos recherches personnelles nous ont permis de vérifier, sur presque tous les points, l'analogie de notre maladie expérimentale avec le diabète spontané, pour lequel nous adoptons sans réserve la théorie névrotrophique. Action des inhalations du chlorure d'éthylène pur sur l'œil. Note de M. R. DEBOCK. Sur la virulence des cultures du bacille cholérique, et l'action que le salol exerce sur cette virulence. Note de M. W. Loeventhal, présentée par M. Chauveau. L'auteur croit devoir présenter quelques observations, à propos de la communication faite à l'Académie par M. Hueppe, le 14 janvier. L'historique de la préconisation du salol contre le choléra lui paraît pouvoir se résumer comme il suit M. Hueppe, en prenant part à la discussion sur la prophylaxie et le traitement du choléra, au congrès de médecine interne à Wiesbaden, le 11 avril 1888, dit incidemment "qu'il faudrait essayer des remèdes qui traversent l'estomac et ne se décomposent que dans l'intestin, tels que le tribromophéno), le salicylate de bismuth ou le salol"; il ajouta immédiatement "je ne veux nullement prétendre que ces remèdes soient des spécifiques, j'aurais simplement voulu laisser entrevoir le chemin à prendre pour arriver à une thérapie étiologique (Verhandlungen, p. 205). M. Sahli fut le premier à essayer le salol en thérapeutique, mais c'était comme succédané du salicylate de soude dans les atteinte rhumatismales, et notamment dans le rhumatisme articulaire (Correspondenzblatt der Schweizerische Aëtiologie, n° 12 et 13 de 1886). En même temps, M. Sahli recommanda d'essayer le salol dans un grand nombre de maladies, le choléra entre autres. Il est inutile, dit en terminant M. Loeventhal, d'insister sur la différence entre ces recommandations et la démonstration expérimentale de ma proposition, qui part d'un point de vue nouveau, à savoir l'influence du suc pancréatique sur le bacille du choléra. M.
l'estomac et ne se décomposent que dans l'intestin, tels que le tribromophéno), le salicylate de bismuth ou le salol"; il ajouta immédiatement "je ne veux nullement prétendre que ces remèdes soient des spécifiques, j'aurais simplement voulu laisser entrevoir le chemin à prendre pour arriver à une thérapie étiologique (Verhandlungen, p. 205). M. Sahli fut le premier à essayer le salol en thérapeutique, mais c'était comme succédané du salicylate de soude dans les atteinte rhumatismales, et notamment dans le rhumatisme articulaire (Correspondenzblatt der Schweizerische Aëtiologie, n° 12 et 13 de 1886). En même temps, M. Sahli recommanda d'essayer le salol dans un grand nombre de maladies, le choléra entre autres. Il est inutile, dit en terminant M. Loeventhal, d'insister sur la différence entre ces recommandations et la démonstration expérimentale de ma proposition, qui part d'un point de vue nouveau, à savoir l'influence du suc pancréatique sur le bacille du choléra. M. Hueppe révoque en doute cette influence; il se demande si ce n'est pas la vie anaérobie, que le bacille est supposé mener dans ma pâte, qui rend toxiques les cultures. Cette supposition me paraît peu fondée. Les cultures, dans une pâte de même consistance, ne sont pas toxiques si la pâte ne contient pas de pancréas; d'autre part les cultures au bouillon pancréatisé sont toxiques, tandis que les cultures au bouillon ordinaire ne le sont pas. Il est donc évident que la question d'aérobiose ou d'anaérobiose, tout importante qu'elle puisse être dans d'autres circonstances, n'a rien à voir dans la toxicité de mes cultures. De la marche chez les animaux quadrupèdes; par M. C. PAGES. De la production des larves monstrueuses d'Oursin, par privation de chaux. Note de MM. GODEFROY Pouche et CHABRY, présentée par M. Berthelot. De l'hermaphroditisme des aphysies. Note de M. EDOUARD ROBERT, présentée par M. de Quatrefages. Les prédécesseurs de nos Canidés. Note de M. MARCELLIN BOULE, présentée par M. Albert Gaudry. Sur l'âge des sables de Trévaux. Note de M. CH. DEPIERRE, présentée par M. Albert Gaudry. Séance du 4 février 1889. Sur la déperdition d'azote pendant la décomposition des matières organiques, par M. Tn.
pâte ne contient pas de pancréas; d'autre part les cultures au bouillon pancréatisé sont toxiques, tandis que les cultures au bouillon ordinaire ne le sont pas. Il est donc évident que la question d'aérobiose ou d'anaérobiose, tout importante qu'elle puisse être dans d'autres circonstances, n'a rien à voir dans la toxicité de mes cultures. De la marche chez les animaux quadrupèdes; par M. C. PAGES. De la production des larves monstrueuses d'Oursin, par privation de chaux. Note de MM. GODEFROY Pouche et CHABRY, présentée par M. Berthelot. De l'hermaphroditisme des aphysies. Note de M. EDOUARD ROBERT, présentée par M. de Quatrefages. Les prédécesseurs de nos Canidés. Note de M. MARCELLIN BOULE, présentée par M. Albert Gaudry. Sur l'âge des sables de Trévaux. Note de M. CH. DEPIERRE, présentée par M. Albert Gaudry. Séance du 4 février 1889. Sur la déperdition d'azote pendant la décomposition des matières organiques, par M. Tn. SCHONES. "Le fait que des matières organiques azotées dégagent de l'azote libre pendant leur décomposition spontanée a été mis hors de doute pour la première fois en 1856, par M. Reiset. De la viande, du fumier parvenu à divers degrés de putréfaction ont été placés par notre savant confrère dans l'appareil bien connu qui lui avait déjà servi à exécuter, en collaboration avec Regnault, ses recherches classiques sur la respiration. Les analyses de l'air confiné dans l'appareil, faites au début et à la fin de chaque expérience, ont constamment accusé une augmentation de la proportion de l'azote, preuve certaine d'une exhalation de ce gaz par la matière en voie de décomposition. "Peu d'années après, MM. Lawes et Gilbert ont publié sur le même sujet des expériences exécutées à l'aide de la méthode indirecte de Boussingault. Des graines, entières ou en poudre, dont la teneur en azote était connue, ont été mélangées avec de la poudre ou de la terre calcinée; chaque mélange a été humecté et abandonné dans un flacon bouché, dont l'atmosphère était renouvelée par un courant d'air; ce courant, à la sortie du flacon, barbotait dans un liquide acide, pour y être dépouillé d'ammoniaque. Plusieurs mois après, on
l'appareil bien connu qui lui avait déjà servi à exécuter, en collaboration avec Regnault, ses recherches classiques sur la respiration. Les analyses de l'air confiné dans l'appareil, faites au début et à la fin de chaque expérience, ont constamment accusé une augmentation de la proportion de l'azote, preuve certaine d'une exhalation de ce gaz par la matière en voie de décomposition. "Peu d'années après, MM. Lawes et Gilbert ont publié sur le même sujet des expériences exécutées à l'aide de la méthode indirecte de Boussingault. Des graines, entières ou en poudre, dont la teneur en azote était connue, ont été mélangées avec de la poudre ou de la terre calcinée; chaque mélange a été humecté et abandonné dans un flacon bouché, dont l'atmosphère était renouvelée par un courant d'air; ce courant, à la sortie du flacon, barbotait dans un liquide acide, pour y être dépouillé d'ammoniaque. Plusieurs mois après, on dosait l'azote dans le résidu de la matière, on y ajoutait l'azote de l'ammoniaque entraînée et l'on comparait cette somme à l'azote contenu dans la matière avant sa décomposition. La différence, toujours en moins, mais très variable dans toutes les expériences, mesurait l'azote perdu à l'état gazeux. "La même méthode a été appliquée depuis par divers auteurs, notamment par M. Kœnin et M. Morgen, qui ont expérimenté sur la viande, le sang, l'urine, des poudres d'os, de cuir, de corne. Les pertes d'azote par eux constatées ont été généralement faibles, parfois nulles. "Toutes ces expériences démontrent fort bien l'exhalation de l'azote quand la décomposition des matières organiques s'effectue en certaines circonstances; mais elles n'ont pas été exécutées dans des conditions assez variées pour faire connaître l'influence sur la déperdition de l'azote de chacune de ces conditions. Quelle est, par exemple, l'influence de la température ou celle du milieu où se trouvent les matières, lequel peut être liquide ou gazeux, acide ou alcalin, oxygéné ou réducteur; ou encore celle de la nature même des matières qui se décomposent? Il y a surtout dans ce phénomène une influence prépondérante et tout à fait inconnue, l'influence tenant aux espèces d'organismes qui sont les