jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
soude toujours par petites portions et en agitant. Un des acides que nous traitez contenait par kilogrammes, 12 centigrammes d'arsenic, soit 144 milligrammes d'acide arsénique; – un deuxième, 3') centigrammes, ce qui représente 37 de son peroxyde. Nous les avons totalement purgés avec une proportion de 3 pour 100 de monosulfure et de 2 pour 100 de charrée récente. À poids égal la charrée fournit plus d'hydrogène sulfuré que le monosulfure. Nous avons préparé des acides arsenicaux à 1, 3, 3 millièmes d'acide arsénique. Une proportion de 6 et de 8 de sulfures a précipité tout l'arsenic. On est embarrassé pour fixer une proportion définie. Elle dépend à la fois de la teneur en acide arsénique de l'acide et de la pureté des sulfures. Nous croyons cependant pouvoir affirmer que pour un acide arsenical et au soufre, de 2 à 4 pour 100 de charrée de soude sont largement suffisants. Quant aux acides des pyrites les quantités de 6 et 8 pour 100 me semblent celles que l'on doit atteindre. Les acides contenant 5 ou 10 millièmes d'acide arsénique, mentionnés par certains auteurs, sont une exception, et 3 millièmes, comme ceux que nous avons expérimentés, est la limite vers laquelle tendent les acides les plus impurs. Pour plus de sécurité on doit essayer l'acide durant le cours de l'opération, et, si l'arsenic y existe encore, ce qui ne saurait être qu'en traces, il suffira d'ajouter une nouvelle dose de l'agent purificateur. Bien entendu les proportions que nous donnons n'ont de valeur que si le monosulfure et la charrée sont récents. Cette qualité est exigible pour la charrée. Comme le sulfure de baryum, le sulfure de calcium se conserve mal, et, à l'état de charrée, sa transformation, par suite de son humidité, est bien plus rapide encore. On ne peut toutefois éviter l'oxydation de ces sulfures. Mais, quand elle n'est pas trop avancée, loin de nuire elle facilite, nous l'avons dit dans nos préliminaires, la précipitation de l'arsenic. Des que l'on a établi le contact entre l'acide et le sulfure, le précipité de sulfure d'arsenic commence. Il est accompagné de magistère
tendent les acides les plus impurs. Pour plus de sécurité on doit essayer l'acide durant le cours de l'opération, et, si l'arsenic y existe encore, ce qui ne saurait être qu'en traces, il suffira d'ajouter une nouvelle dose de l'agent purificateur. Bien entendu les proportions que nous donnons n'ont de valeur que si le monosulfure et la charrée sont récents. Cette qualité est exigible pour la charrée. Comme le sulfure de baryum, le sulfure de calcium se conserve mal, et, à l'état de charrée, sa transformation, par suite de son humidité, est bien plus rapide encore. On ne peut toutefois éviter l'oxydation de ces sulfures. Mais, quand elle n'est pas trop avancée, loin de nuire elle facilite, nous l'avons dit dans nos préliminaires, la précipitation de l'arsenic. Des que l'on a établi le contact entre l'acide et le sulfure, le précipité de sulfure d'arsenic commence. Il est accompagné de magistère de soufre. Celui-ci résulte en partie de la décomposition de l'hyposulfite, de l'action réciproque de l'anhydride sulfureux sur l'hydrogène sulfuré et de la décomposition de ce dernier par l'acide traité. Le magistère n'est jamais abondant quand on opère avec un sulfure récent. Il se dépose rapidement 3 ou 4 jours suffisent. Nous avons remarqué que le trisulfure d'arsenic entraîne le soufre. Plus un acide est arsenical plus vite il s'éclaircit. Dans un acide avec traces d'arsenic nous ajoutions le sulfure la décantation ne se faisait pas. Nous y introduisions quelques centigrammes d'acide arsénique, la décantation commençait bientôt et, facilitée, elle s'achevait complètement. Il serait peut-être indiqué de rendre l'acide plus arsenical quand il l'est fort peu. Le trisulfure volumineux tranche nettement, par sa couleur jaune, sur le soufre précipité qui est presque incolore. L'habitude pourra permettre de déterminer, d'une façon approximative, l'impureté et la proportion nécessaire de l'agent purificateur. Nous faisons la purification dans un matras ou mieux dans un vase conique à décantation, quand il s'agit d'un kilo d'acide; dans une bonbonne, lorsque nous avons à traiter une plus grande quantité. Nous avons le soin de fermer, après chaque addition, l'ouverture du récipient avec un bouchon percé d'un trou
suffisent. Nous avons remarqué que le trisulfure d'arsenic entraîne le soufre. Plus un acide est arsenical plus vite il s'éclaircit. Dans un acide avec traces d'arsenic nous ajoutions le sulfure la décantation ne se faisait pas. Nous y introduisions quelques centigrammes d'acide arsénique, la décantation commençait bientôt et, facilitée, elle s'achevait complètement. Il serait peut-être indiqué de rendre l'acide plus arsenical quand il l'est fort peu. Le trisulfure volumineux tranche nettement, par sa couleur jaune, sur le soufre précipité qui est presque incolore. L'habitude pourra permettre de déterminer, d'une façon approximative, l'impureté et la proportion nécessaire de l'agent purificateur. Nous faisons la purification dans un matras ou mieux dans un vase conique à décantation, quand il s'agit d'un kilo d'acide; dans une bonbonne, lorsque nous avons à traiter une plus grande quantité. Nous avons le soin de fermer, après chaque addition, l'ouverture du récipient avec un bouchon percé d'un trou par lequel passe un tube de verre assez long. L'agitation est plus facile et l'hydrogène sulfuré en excès trouve une issue et n'incommode pas. Il est nécessaire ensuite de laisser le libre contact avec l'air, au besoin de mettre dans un récipient à large surface, pour permettre à l'hydrogène sulfuré et à l'acide sulfureux de disparaître. Ce transvasement pourra se pratiquer après 24 heures de contact. On laisse enfin la décantation se faire et quand elle est totale et que l'acide n'a plus d'odeur on décante. L'acide est alors employé suivant les produits chimiques en vue desquels il était purifié. Si l'on désire avoir l'acide sulfurique dans un autre état de pureté, il faut terminer l'opération par la distillation. Pour commencer les essais de ce procédé, l'acide sulfurique pur nous était nécessaire. Nous l'avons obtenu en nous servant d'un courant d'hydrogène sulfuré. Mais dès que l'efficacité des sulfures alcalins a été constatée, nous avons préparé au moyen du monosulfure de sodium l'acide qu'il nous fallait pour achever nos expériences. Dans ce cas, après deux heures de contact, nous filtrions sur l'amiante et le filtrat était traité comme nous l'avons indiqué au chapitre I. De cette façon, nous avions en douze
et à l'acide sulfureux de disparaître. Ce transvasement pourra se pratiquer après 24 heures de contact. On laisse enfin la décantation se faire et quand elle est totale et que l'acide n'a plus d'odeur on décante. L'acide est alors employé suivant les produits chimiques en vue desquels il était purifié. Si l'on désire avoir l'acide sulfurique dans un autre état de pureté, il faut terminer l'opération par la distillation. Pour commencer les essais de ce procédé, l'acide sulfurique pur nous était nécessaire. Nous l'avons obtenu en nous servant d'un courant d'hydrogène sulfuré. Mais dès que l'efficacité des sulfures alcalins a été constatée, nous avons préparé au moyen du monosulfure de sodium l'acide qu'il nous fallait pour achever nos expériences. Dans ce cas, après deux heures de contact, nous filtrions sur l'amiante et le filtrat était traité comme nous l'avons indiqué au chapitre I. De cette façon, nous avions en douze heures, sans appareil spécial, l'acide que le procédé primitif nous fournissait en quarante-huit heures à peine. Il nous reste à dire comment nous essayions l'acide traité par les sulfures. Nous en prélevons une quantité correspondant à 20 grammes d'acide. Nous l'étendons, filtrons sur le papier, puis évaporons au bain-marié d'abord, au bain de sable ensuite. Quand les fumées blanches apparaissent, nous ajoutons quelques gouttes d'acide azotique pour oxyder le soufre, résultat de la décomposition de l'hydrogène sulfuré nous étendons, filtres avec soin et au papier, puis introduisons dans un appareil. Dans 500 ou 1000 grammes du même acide, nous faisons, après l'avoir étendu suffisamment et maintenu à 10°, traverser un courant d'hydrogène sulfuré. Le dépôt, dissous dans de l'acide sulfurique pur au moyen de l'acide azotique, était essayé à l'appareil de Marsh. Et quand ces expériences, menées parallèlement, ne nous fournissaient pas d'anneaux, la pureté de l'acide était démontrée. CHAPITRE III. PURIFICATION DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE. L'acide chlorhydrique s'obtient en faisant réagir sur le chlorure de sodium l'acide sulfurique ordinaire. Le sel marin n'est jamais arsenical. Cependant il peut le devenir, mais alors d'une façon tout accidentelle, par le voisinage de grillage de pyrites arseniques. Tout l'arsenic que contient l'acide chlorhydrique
au bain de sable ensuite. Quand les fumées blanches apparaissent, nous ajoutons quelques gouttes d'acide azotique pour oxyder le soufre, résultat de la décomposition de l'hydrogène sulfuré nous étendons, filtres avec soin et au papier, puis introduisons dans un appareil. Dans 500 ou 1000 grammes du même acide, nous faisons, après l'avoir étendu suffisamment et maintenu à 10°, traverser un courant d'hydrogène sulfuré. Le dépôt, dissous dans de l'acide sulfurique pur au moyen de l'acide azotique, était essayé à l'appareil de Marsh. Et quand ces expériences, menées parallèlement, ne nous fournissaient pas d'anneaux, la pureté de l'acide était démontrée. CHAPITRE III. PURIFICATION DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE. L'acide chlorhydrique s'obtient en faisant réagir sur le chlorure de sodium l'acide sulfurique ordinaire. Le sel marin n'est jamais arsenical. Cependant il peut le devenir, mais alors d'une façon tout accidentelle, par le voisinage de grillage de pyrites arseniques. Tout l'arsenic que contient l'acide chlorhydrique provient de l'acide sulfurique auquel il l'enlève en totalité. Sa teneur en impureté suit donc celle de l'acide sulfurique et, suivant que c'est un acide au soufre ou aux pyrites qui aura servi à le fabriquer, l'acide chlorhydrique sera arsenical peu ou beaucoup. Si l'on purifiait l'acide sulfurique, la pureté de l'acide chlorhydrique serait totale. Mais l'acide sulfurique, tel qu'il sort des chambres de plomb, tel que l'emploie le fabricant d'acide chlorhydrique, ne saurait subir, avec fruit, nous l'avons dit, le traitement aux sulfures. Ce serait du travail inutile. La purification de l'acide chlorhydrique est plus facile encore que celle de l'acide sulfurique. Autrefois, l'acide chlorhydrique était sans valeur. C'était une nécessité de la fabrication de la soude par le procédé Leblanc, nécessité à laquelle le fabricant aurait bien voulu se soustraire. L'acide l'encombrait et l'on se rappelle de quelle façon il s'en débarrassait. Aujourd'hui les choses ont changé. La soude au sulfate retire avantage de la production d'acide. Cet acide est indispensable puisqu'il reçoit de nombreuses applications industrielles des plus importantes. Mais voici que la soude à l'ammoniaque menace de porter un nouveau coup à la soude Leblanc. L'acide chlorhydrique peut marcher parallèlement avec la seconde. Cette nouvelle découverte,
de l'acide chlorhydrique serait totale. Mais l'acide sulfurique, tel qu'il sort des chambres de plomb, tel que l'emploie le fabricant d'acide chlorhydrique, ne saurait subir, avec fruit, nous l'avons dit, le traitement aux sulfures. Ce serait du travail inutile. La purification de l'acide chlorhydrique est plus facile encore que celle de l'acide sulfurique. Autrefois, l'acide chlorhydrique était sans valeur. C'était une nécessité de la fabrication de la soude par le procédé Leblanc, nécessité à laquelle le fabricant aurait bien voulu se soustraire. L'acide l'encombrait et l'on se rappelle de quelle façon il s'en débarrassait. Aujourd'hui les choses ont changé. La soude au sulfate retire avantage de la production d'acide. Cet acide est indispensable puisqu'il reçoit de nombreuses applications industrielles des plus importantes. Mais voici que la soude à l'ammoniaque menace de porter un nouveau coup à la soude Leblanc. L'acide chlorhydrique peut marcher parallèlement avec la seconde. Cette nouvelle découverte, à ses débuts il est vrai, permet à M. Solvay, à qui en revient l'honneur, d'écouler le chlorure de calcium dont il ne sait que faire. Il l'unit à de l'argile, puis dirige dans le mélange un courant d'air chaud et humide. L'acide qu'il produit a tous les caractères de l'acide commercial ordinaire. Sa densité est 1,161, soit 20° Baumé. Il est jaune, mais n'est pas plus ferrugineux. Il a l'avantage de ne contenir ni acide sulfureux, ni acide sulfurique, et celui d'être, par cela même, plus riche en anhydride chlorhydrique quoique ayant une égale densité. Nous l'avons essayé à plusieurs reprises, il n'est pas arsenical; pour qu'il le devienne il faudrait que l'argile ou la chaux le fût, chose bien impossible. Cependant, dans beaucoup de cas, l'acide arsenical traité, comme nous allons le dire, par le sulfure de sodium, mais surtout la chaux de soude, pourra marcher de front avec lui. Ce chapitre sera forcément la reproduction du précédent, au point de vue des détails d'opération. Nous aurions peut-être dû les réunir. Si nous avons tenu à les séparer c'est parce qu'ils ont une conclusion différente. L'un s'adresse au fabricant de produits chimiques, l'autre au fabricant d'acide. L'acide peut
l'acide commercial ordinaire. Sa densité est 1,161, soit 20° Baumé. Il est jaune, mais n'est pas plus ferrugineux. Il a l'avantage de ne contenir ni acide sulfureux, ni acide sulfurique, et celui d'être, par cela même, plus riche en anhydride chlorhydrique quoique ayant une égale densité. Nous l'avons essayé à plusieurs reprises, il n'est pas arsenical; pour qu'il le devienne il faudrait que l'argile ou la chaux le fût, chose bien impossible. Cependant, dans beaucoup de cas, l'acide arsenical traité, comme nous allons le dire, par le sulfure de sodium, mais surtout la chaux de soude, pourra marcher de front avec lui. Ce chapitre sera forcément la reproduction du précédent, au point de vue des détails d'opération. Nous aurions peut-être dû les réunir. Si nous avons tenu à les séparer c'est parce qu'ils ont une conclusion différente. L'un s'adresse au fabricant de produits chimiques, l'autre au fabricant d'acide. L'acide peut être employé avec la densité commerciale, soit 20° Baumé. L'opération donne d'excellents résultats; on se sert de marmites, de vases à décantation, de bonbonnes dans l'industrie, de cuves en bois. La quantité de chaux ou de sulfure doit être déterminée d'après le degré d'impureté de l'acide. Pour deux acides, l'un au soufre et contenant 15 centigrammes d'arsenic; l'autre 48 centigrammes d'arsenic, avec 2 et 3 pour 100 de chaux ou de sulfure de sodium, nous les avons parfaitement purgis. Comme pour l'acide sulfurique, nous avons préparé des acides chlorhydriques arsenicaux à 1, 2 et 3 pour 1000. Par tâtonnements, nous sommes arrivés à 6 et 8 pour 100 pour le débarrasser de l'arsenic que nous y avions dissous. La décantation marche très bien au bout de 48 heures elle est presque totale; elle est plus vite qu'avec des acides étendus de 2, 3 et 4 fois leur poids d'eau. En tout cas, elle peut être prolongée puisque, comme nous nous en sommes assurés, l'acide n'a pas d'action sur le sulfure d'arsenic. L'arsenic facilite également le dépôt du gypse de soufre et, par sa couleur bien tranchée, offre un critère pour déceler l'impureté et la proportion de l'agent purificateur. La solution
au soufre et contenant 15 centigrammes d'arsenic; l'autre 48 centigrammes d'arsenic, avec 2 et 3 pour 100 de chaux ou de sulfure de sodium, nous les avons parfaitement purgis. Comme pour l'acide sulfurique, nous avons préparé des acides chlorhydriques arsenicaux à 1, 2 et 3 pour 1000. Par tâtonnements, nous sommes arrivés à 6 et 8 pour 100 pour le débarrasser de l'arsenic que nous y avions dissous. La décantation marche très bien au bout de 48 heures elle est presque totale; elle est plus vite qu'avec des acides étendus de 2, 3 et 4 fois leur poids d'eau. En tout cas, elle peut être prolongée puisque, comme nous nous en sommes assurés, l'acide n'a pas d'action sur le sulfure d'arsenic. L'arsenic facilite également le dépôt du gypse de soufre et, par sa couleur bien tranchée, offre un critère pour déceler l'impureté et la proportion de l'agent purificateur. La solution de sulfure de sodium donne des résultats meilleurs que ceux fournis par les cristaux. Il faut une moindre proportion de sulfure, une quantité correspondant à 1 et 1 1/2 pour 100 pour un acide au soufre, et 4 à 5 pour 100 pour un acide des pyrites suffisamment largement. On les dissout dans une quantité d'eau telle que l'on puisse l'ajouter par fractions. On la fait pénétrer au fond du liquide nu moyen d'un tube de verre et l'on agite. Mais cette modification ne sera pas utilisée par le fabricant d'acide; d'abord, parce qu'elle dilue l'acide, et ensuite parce qu'il n'utilisera jamais le monosulfure de sodium, car il a dans son voisinage la chaux de soude, purificateur préférable au précédent. Cette purification a été essayée en grand, elle a été absolument probante. L'acide était privé d'arsenic et n'avait pas l'odeur de l'hydrogène sulfure. Les essais des acides traités ont été faits à l'appareil de Marsh. Nous prélevions 30 grammes d'acide, nous l'étendions d'eau et le filtrions au papier, puis l'évaporions lentement au bain-marie, jusqu'à ce que nous soyons revenus à la dose prélevée. Nous étendions de six fois son poids d'eau, filtrions à nouveau au papier pour séparer le soufre,
les dissout dans une quantité d'eau telle que l'on puisse l'ajouter par fractions. On la fait pénétrer au fond du liquide nu moyen d'un tube de verre et l'on agite. Mais cette modification ne sera pas utilisée par le fabricant d'acide; d'abord, parce qu'elle dilue l'acide, et ensuite parce qu'il n'utilisera jamais le monosulfure de sodium, car il a dans son voisinage la chaux de soude, purificateur préférable au précédent. Cette purification a été essayée en grand, elle a été absolument probante. L'acide était privé d'arsenic et n'avait pas l'odeur de l'hydrogène sulfure. Les essais des acides traités ont été faits à l'appareil de Marsh. Nous prélevions 30 grammes d'acide, nous l'étendions d'eau et le filtrions au papier, puis l'évaporions lentement au bain-marie, jusqu'à ce que nous soyons revenus à la dose prélevée. Nous étendions de six fois son poids d'eau, filtrions à nouveau au papier pour séparer le soufre, produit de la décomposition de l'hydrogène sulfuré, puis introduisions dans un appareil de Marsh. Comme pour l'acide sulfurique, nous faisions parallèlement un essai sur 500 ou 1,000 grammes d'acide. Un résultat confirmait l'autre. On peut parfaitement opérer sur l'acide chlorhydrique, en l'introduisant directement dans l'appareil. Quand il s'agit de traces, par suite de petits anneaux à obtenir, le chlorure de zinc, qui se volatilise, peut rendre l'essai indécis. Nous avons, nous, reposant sur l'autorité de Draggendorf, fait passer le gaz au travers de fragments de potasse, maintenus entre deux couches de coton. L'hydrogène arsénieux n'est ni arrêté ni décomposé seul le chlorure de zinc est fixé, et l'anneau de zinc réduit n'est plus à craindre. CHAPITRE IV. DOSAGE DE L'ARSENIC DANS QUELQUES PRODUITS CHIMIQUES PRÉPARÉS AVEC LES ACIDES SULFURIQUE ET CHLORHYDIQUE ARSENICAUX. Dans ce chapitre nous avons réuni les dosages de l'arsenic dans les produits commerciaux. Ils montrent, à notre avis, la proportion de l'impureté dans des composés où l'on savait qu'il existait sans se faire une idée de son importance. Ils indiquent quelques principales applications de la purification des acides par les sulfures alcalins et les avantages que le pharmacien et l'industriel en retireront. Nous aurions pu donner une
par suite de petits anneaux à obtenir, le chlorure de zinc, qui se volatilise, peut rendre l'essai indécis. Nous avons, nous, reposant sur l'autorité de Draggendorf, fait passer le gaz au travers de fragments de potasse, maintenus entre deux couches de coton. L'hydrogène arsénieux n'est ni arrêté ni décomposé seul le chlorure de zinc est fixé, et l'anneau de zinc réduit n'est plus à craindre. CHAPITRE IV. DOSAGE DE L'ARSENIC DANS QUELQUES PRODUITS CHIMIQUES PRÉPARÉS AVEC LES ACIDES SULFURIQUE ET CHLORHYDIQUE ARSENICAUX. Dans ce chapitre nous avons réuni les dosages de l'arsenic dans les produits commerciaux. Ils montrent, à notre avis, la proportion de l'impureté dans des composés où l'on savait qu'il existait sans se faire une idée de son importance. Ils indiquent quelques principales applications de la purification des acides par les sulfures alcalins et les avantages que le pharmacien et l'industriel en retireront. Nous aurions pu donner une liste bien plus longue dans laquelle nous aurions compris les gélatines, les glucoses, etc., qui, par une porte plus ou moins franchement ouverte, entrent dans l'alimentation. C'eût été une nomenclature ennuyeuse. Perchlorure de fer. Le perchlorure de fer ne reçoit d'application thérapeutique qu'à l'état de solution. La solution officinale, la seule que le pharmacien doit employer, marque 1°26 Baumé et contient 26 pour 100 de chlorure anhydre. Elle se prépare d'après les indications d'Adrian. Son procédé, adopté par le Codex medicamentarius de 1884, consiste à faire passer un courant de chlore dans une solution de protochlorure de fer. L'opération est achevée quand le ferricyanure de potassium ne donne plus avec celle-ci le précipité bleu caractéristique des sels ferreux. On fixe l'excès de chlore par du protocarboné ajouté en quantité suffisante, et, au moyen de l'eau distillée, on ramène la solution au degré fixé par le Codex. Cette perchloruration, facile à établir en grand, permet aux fabricants de fer réduit par l'hydrogène d'écouler sous cette forme une partie du protochlorure, résidu de la fabrication de l'hydrogène. L'hydrogène est en effet obtenu de la façon la plus économique en faisant réagir l'acide chlorhydrique sur des ribbons. L'acide est généralement arsenical; mais si
seule que le pharmacien doit employer, marque 1°26 Baumé et contient 26 pour 100 de chlorure anhydre. Elle se prépare d'après les indications d'Adrian. Son procédé, adopté par le Codex medicamentarius de 1884, consiste à faire passer un courant de chlore dans une solution de protochlorure de fer. L'opération est achevée quand le ferricyanure de potassium ne donne plus avec celle-ci le précipité bleu caractéristique des sels ferreux. On fixe l'excès de chlore par du protocarboné ajouté en quantité suffisante, et, au moyen de l'eau distillée, on ramène la solution au degré fixé par le Codex. Cette perchloruration, facile à établir en grand, permet aux fabricants de fer réduit par l'hydrogène d'écouler sous cette forme une partie du protochlorure, résidu de la fabrication de l'hydrogène. L'hydrogène est en effet obtenu de la façon la plus économique en faisant réagir l'acide chlorhydrique sur des ribbons. L'acide est généralement arsenical; mais si l'on se fie à la théorie, on est autorisé à ne pas se préoccuper autrement de cette impureté. Le principe de l'appareil de Marsh semble se retrouver ici en entier. Cependant, il n'en est rien. Une partie de l'arsenic disparait; la majorité souille encore le perchlorure de fer en proportion non négligeable. Si nous tenions à expliquer sa présence, nous mettrions en avant l'acidité même du milieu, puis le carbone, le phosphore, le sélénium, compagnons habituels du fer et de l'acier. L'hypothèse que nous avions faite à ce sujet est pleinement confirmée par nos recherches. Nous avons pris 100 grammes de la solution officinale fournie par le commerce. Nous les avons étendus de quatre fois leur poids d'eau. Nous avons dirigé dans le mélange un courant d'anhydride sulfureux, préparé avec de l'acide sulfurique débarrassé de son arsenic. En opérant à une température de 70°, en quelques minutes on arrive à la rétrogradation totale, qui nous était nécessaire pour nous mettre à l'abri de cette réaction ultérieure. FeCl2 + H2S == 2 Fe Cl3 + 2 H Cl + S. Dès que la solution est franchement verte, nous arrêtons le dégagement et la chauffons de façon à expulser la totalité de