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se concilie pas avec un poids élevé de récolte à l'hectare. « Rien n'indique donc qu'il n'est pas possible d'obtenir à la fois le rendement en poids et la richesse en gluten ou blé. Sur la morphologie et la position systématique des épicarides de la famille des Copépodes. Note de MM. A. GUTTMANN et J. Bonster. Sur la structure et la métamorphose de la larve de la flustrelle hispida (bryozoaire cténostome). Note de M. HENRY Poupon, présentée par M. de Lacaze-Duthiers. Parasitisme accidentel sur l'homme du Médecin vétérinaire. Note de M. R. Montez. Altération remarquable du fer métallique de San-Francisco de Mexico. Note de M. STANISLAS MEUNIER. M. SARRAU présente le « Traité d'électricité et de magnétisme », par Maxwell, de la part de M. Seligmann, lui, son traducteur; MM. Cornu, Potier, Sarrau, ses annotateurs, et MM. Gauthier-Villars et fils, éditeurs. Cette publication sera sans doute bien accueillie du monde savant; car, bien que l'on possédât déjà l'excellent Traité de MM. Mascart et Joubert, il était à désirer que les physiciens et les ingénieurs électriciens fussent mis à même d'étudier, dans l'œuvre originale de l'illustre physicien anglais, les principes et les méthodes qui ont si profondément transformé la théorie de l'électricité. M. Gauthier-Villars a entrepris cette publication avec son zèle et son désintéressement habituels; il a ainsi ajouté aux services déjà si nombreux qu'il a rendus à la science. M. GEORGES GUÉROULT adresse, par l'entremise de M. Lippmann, la note suivante: « Sur un moyen d'emmagasiner les gestes et les jeux de physionomie. » Une personne parle devant le phonographe de M. Edison. Elle fait, en parlant, des gestes et des mouvements de physionomie. Par le système qui suit, je crois qu'il sera possible d'emmagasiner ces gestes et ces mouvements, de façon à pouvoir les reproduire plus tard en correspondance exacte avec les paroles prononcées, et même à pouvoir les transmettre à distance. « Je suppose qu'au moment où le cylindre du phonographe commence à tourner on prenne, de la personne qui parle, des photographies instantanées, à intervalles égaux d'un dixième de seconde chacun. Si la révolution du cylindre s'opère
l'électricité. M. Gauthier-Villars a entrepris cette publication avec son zèle et son désintéressement habituels; il a ainsi ajouté aux services déjà si nombreux qu'il a rendus à la science. M. GEORGES GUÉROULT adresse, par l'entremise de M. Lippmann, la note suivante: « Sur un moyen d'emmagasiner les gestes et les jeux de physionomie. » Une personne parle devant le phonographe de M. Edison. Elle fait, en parlant, des gestes et des mouvements de physionomie. Par le système qui suit, je crois qu'il sera possible d'emmagasiner ces gestes et ces mouvements, de façon à pouvoir les reproduire plus tard en correspondance exacte avec les paroles prononcées, et même à pouvoir les transmettre à distance. « Je suppose qu'au moment où le cylindre du phonographe commence à tourner on prenne, de la personne qui parle, des photographies instantanées, à intervalles égaux d'un dixième de seconde chacun. Si la révolution du cylindre s'opère en trente secondes, par exemple, on aura 300 photographies. Une fois développées, on les dispose sur un phénakisticope faisant lui-même sa révolution en trente secondes; les photographies passant successivement devant l'œil de l'observateur avec une vitesse d'un dixième de seconde, l'appareil reproduira tous les mouvements de la personne en vertu du principe de la persistance des impressions de la rétine, et, comme il n'y a pas de syllabe qui, pour être prononcée, demande moins d'un dixième de seconde, les gestes et les jeux de physionomie suivront exactement le mouvement de la parole reproduite dans le phonographe. Il sera donc possible, pour un acteur ou un orateur par exemple, de reproduire au bout d'un temps quelconque le texte et l'action d'un discours. » A 4 heures et demie, l'Académie se forme en comité secret. Séance du 20 mai. Sur l'origine tellurique des raies de l'oxygène dans le spectre solaire, par M. J. JANSSEN. « M. Eiffel ayant mis très obligeamment la tour du Champ de Mars à ma disposition pour les expériences et observations que je voudrais y instituer, j'ai eu la pensée de profiter de la source si puissante de lumière qui vient d'y être installée pour certaines études du
du principe de la persistance des impressions de la rétine, et, comme il n'y a pas de syllabe qui, pour être prononcée, demande moins d'un dixième de seconde, les gestes et les jeux de physionomie suivront exactement le mouvement de la parole reproduite dans le phonographe. Il sera donc possible, pour un acteur ou un orateur par exemple, de reproduire au bout d'un temps quelconque le texte et l'action d'un discours. » A 4 heures et demie, l'Académie se forme en comité secret. Séance du 20 mai. Sur l'origine tellurique des raies de l'oxygène dans le spectre solaire, par M. J. JANSSEN. « M. Eiffel ayant mis très obligeamment la tour du Champ de Mars à ma disposition pour les expériences et observations que je voudrais y instituer, j'ai eu la pensée de profiter de la source si puissante de lumière qui vient d'y être installée pour certaines études du spectre tellurique et, en particulier celle qui se rapporte à l'origine des raies du spectre de l'oxygène dans le spectre solaire. « Nous savons aujourd'hui qu'il existe dans le spectre solaire plusieurs groupes de raies qui sont dues à l'oxygène que contient notre atmosphère; mais on peut se demander si ces groupes sont dus uniquement à l'action de notre atmosphère et si l'atmosphère solaire n'y entre pour rien, ou bien si leur origine est double; en un mot, si elles sont purement telluriques ou telluro-solaires. Pour résoudre cette question, on peut recourir à un certain nombre de méthodes. « Une des plus sûres est celle de la vibration, dont l'origine remonte à la belle conception de M. Fizeau et qui a été appliquée par M. Thollon et perfectionnée par M. Cornu. « Elle paraît d'une application assez difficile dans le cas présent. On peut aussi observer la diminution d'intensité que subissent les groupes à mesure qu'on s'élève dans l'atmosphère et, par des comparaisons aussi soignées que possible, et surtout par la grande pratique des observations, juger si la diminution d'intensité des raies permet de conclure à leur disparition complète aux limites de l'atmosphère. C'est la méthode employée dans la dernière
ces groupes sont dus uniquement à l'action de notre atmosphère et si l'atmosphère solaire n'y entre pour rien, ou bien si leur origine est double; en un mot, si elles sont purement telluriques ou telluro-solaires. Pour résoudre cette question, on peut recourir à un certain nombre de méthodes. « Une des plus sûres est celle de la vibration, dont l'origine remonte à la belle conception de M. Fizeau et qui a été appliquée par M. Thollon et perfectionnée par M. Cornu. « Elle paraît d'une application assez difficile dans le cas présent. On peut aussi observer la diminution d'intensité que subissent les groupes à mesure qu'on s'élève dans l'atmosphère et, par des comparaisons aussi soignées que possible, et surtout par la grande pratique des observations, juger si la diminution d'intensité des raies permet de conclure à leur disparition complète aux limites de l'atmosphère. C'est la méthode employée dans la dernière expédition au massif du mont Blanc (Grands-Mulets). « On peut encore procéder par une comparaison d'égalité en installant une puissante lumière à spectre continu à une distance de l'analyseur qui soit telle, que l'épaisseur atmosphérique traversée représente l'action de l'atmosphère terrestre sur les rayons solaires aux environs du zénith. « Or cette dernière circonstance s'est très heureusement trouvée réalisée par les situations respectives de la tour Eiffel et de l'observatoire de Meudon. « La tour est à une distance de l'observatoire d'environ 7,700 mètres, qui représente à peu près l'épaisseur d'une atmosphère ayant même poids que l'atmosphère terrestre et une densité uniforme et égale à celle de la couche atmosphérique voisine du sol. En outre, la puissance considérable de l'appareil lumineux installé actuellement au sommet de la tour permettait l'emploi de l'instrument qui m'avait servi à Meudon et aux Grands-Mulets pour le soleil. J'ai néanmoins fait usage d'une lentille collectrice devant la fente, afin d'amener le spectre à avoir une intensité tout à fait comparable à celle du spectre solaire dans le même instrument. Dans ces conditions, le spectre s'est montré d'une vivacité extrême. Le champ spectral s'étendait au-delà de A. Le groupe B m'a paru aussi intense qu'avec le
Or cette dernière circonstance s'est très heureusement trouvée réalisée par les situations respectives de la tour Eiffel et de l'observatoire de Meudon. « La tour est à une distance de l'observatoire d'environ 7,700 mètres, qui représente à peu près l'épaisseur d'une atmosphère ayant même poids que l'atmosphère terrestre et une densité uniforme et égale à celle de la couche atmosphérique voisine du sol. En outre, la puissance considérable de l'appareil lumineux installé actuellement au sommet de la tour permettait l'emploi de l'instrument qui m'avait servi à Meudon et aux Grands-Mulets pour le soleil. J'ai néanmoins fait usage d'une lentille collectrice devant la fente, afin d'amener le spectre à avoir une intensité tout à fait comparable à celle du spectre solaire dans le même instrument. Dans ces conditions, le spectre s'est montré d'une vivacité extrême. Le champ spectral s'étendait au-delà de A. Le groupe B m'a paru aussi intense qu'avec le soleil méridien d'été. Le groupe A était également fort accusé. On distinguait encore d'autres groupes, et notamment ceux de la vapeur d'eau dont l'intensité m'a paru répondre à l'état hygrométrique de la colonne atmosphérique traversée. J'aurais voulu étudier les groupes de l'oxygène avec le grand spectromètre de MM. Brunner et le réseau que je tiens de M. Rowland; mais le temps limité pendant lequel on m'a envoyé la lumière ne l'a pas permis. J'espère pouvoir le faire plus tard. Aucune bande de l'oxygène ne s'est montrée dans le spectre visible. Cependant l'épaisseur de la couche d'oxygène traversée était équivalente à une colonne de plus de 260 mètres d'oxygène à 6 atmosphères de pression, c'est-à-dire à la pression pour laquelle le tube de notre laboratoire les montre avec une longueur de 60 mètres seulement, ou quatre fois plus petite. Cela montre bien que, pour l'oxygène, les raies obéissent à une tout autre loi que les bandes. En effet, tandis que pour les raies l'expérience de dimanche dernier nous montre qu'il paraît indifférent d'employer une colonne de gaz à densité constante ou une colonne équivalente en poids, mais à densité variable; pour les bandes, au contraire, l'absorption ayant lieu suivant le carré
le réseau que je tiens de M. Rowland; mais le temps limité pendant lequel on m'a envoyé la lumière ne l'a pas permis. J'espère pouvoir le faire plus tard. Aucune bande de l'oxygène ne s'est montrée dans le spectre visible. Cependant l'épaisseur de la couche d'oxygène traversée était équivalente à une colonne de plus de 260 mètres d'oxygène à 6 atmosphères de pression, c'est-à-dire à la pression pour laquelle le tube de notre laboratoire les montre avec une longueur de 60 mètres seulement, ou quatre fois plus petite. Cela montre bien que, pour l'oxygène, les raies obéissent à une tout autre loi que les bandes. En effet, tandis que pour les raies l'expérience de dimanche dernier nous montre qu'il paraît indifférent d'employer une colonne de gaz à densité constante ou une colonne équivalente en poids, mais à densité variable; pour les bandes, au contraire, l'absorption ayant lieu suivant le carré de la densité, le calcul montre qu'il faudrait, à la surface du sol, une épaisseur atmosphérique de plus de 50 kilomètres pour les produire. Je ne considère l'expérience de dimanche dernier que comme apportant un fait de plus à un ensemble d'études, fait qui demande à être précis et développé. Mais il est certain, pour moi, que la hauteur à laquelle la tour du Champ de Mars permet de placer le foyer lumineux et la puissance de ce foyer nous promettent des expériences de l'ordre de celles qui viennent d'être faites et du plus haut intérêt. Avant de terminer, je désire remercier M. Eiffel de la libéralité avec laquelle il met son bel édifice à la disposition de la science. Je remercie également MM. Sautter et Lemonnier de leur obligeance. M. A. ANNAUD adresse un mémoire, accompagné de dessins et de photographies, ayant pour titre « Le gypaète, ballon dirigeable. » M. FRANCIS CHASSY soumet au jugement de l'Académie un mémoire précédé d'une planche de figures explicatives et intitulé « L'avicopter ou navire aérien. » (Renvoi de ces deux mémoires à la commission des aérostats.) Sur l'impossibilité des corps diamagnétiques. Note de M. P. DUHEM, présentée par M. Darboux. Sur
Mais il est certain, pour moi, que la hauteur à laquelle la tour du Champ de Mars permet de placer le foyer lumineux et la puissance de ce foyer nous promettent des expériences de l'ordre de celles qui viennent d'être faites et du plus haut intérêt. Avant de terminer, je désire remercier M. Eiffel de la libéralité avec laquelle il met son bel édifice à la disposition de la science. Je remercie également MM. Sautter et Lemonnier de leur obligeance. M. A. ANNAUD adresse un mémoire, accompagné de dessins et de photographies, ayant pour titre « Le gypaète, ballon dirigeable. » M. FRANCIS CHASSY soumet au jugement de l'Académie un mémoire précédé d'une planche de figures explicatives et intitulé « L'avicopter ou navire aérien. » (Renvoi de ces deux mémoires à la commission des aérostats.) Sur l'impossibilité des corps diamagnétiques. Note de M. P. DUHEM, présentée par M. Darboux. Sur une reproduction artificielle du mirage et les franges d'interférences qui peuvent accompagner ce phénomène. Note de MM. J. MAREY et A. PERNT, présentée par M. Mascart. Sur la dilatation du quartz. Note de M. H. LE CHATELIER, présentée par M. Daubie. Sur les variations de la fonction acide dans l'oxyde stannique. Note de M. LÉON VIBON, « On sait que l'acide stannique est connu sous deux états de condensation moléculaire. M. Musculus a montré, en outre, qu'entre l'acide stannique SnO2H2 et l'acide métastannique SnO2H4, 4 H2O, il existait une série d'acides intermédiaires dont il a pu analyser deux termes, Mais, parmi les sels de ces différents acides, les stannates seuls sont cristallisables et peuvent offrir à l'analyse des garanties suffisantes de pureté. J'ai pensé que l'étude de la polymérisation de l'acide stannique pourrait être reprise avec fruit en s'appuyant sur les méthodes thermochimiques. Mes essais ont porté sur l'acide stannique préparé au moyen du chlorure stannique, sur l'acide métastannique obtenu par la réaction de l'acide nitrique sur l'étain, et sur l'oxyde stannique calciné. Ces différents composés ont été mis en contact, dans le calorimètre, avec des solutions titrées de potasse pure en excès. Les phénomènes thermiques ont été mesurés. Toutes
stannique. Note de M. LÉON VIBON, « On sait que l'acide stannique est connu sous deux états de condensation moléculaire. M. Musculus a montré, en outre, qu'entre l'acide stannique SnO2H2 et l'acide métastannique SnO2H4, 4 H2O, il existait une série d'acides intermédiaires dont il a pu analyser deux termes, Mais, parmi les sels de ces différents acides, les stannates seuls sont cristallisables et peuvent offrir à l'analyse des garanties suffisantes de pureté. J'ai pensé que l'étude de la polymérisation de l'acide stannique pourrait être reprise avec fruit en s'appuyant sur les méthodes thermochimiques. Mes essais ont porté sur l'acide stannique préparé au moyen du chlorure stannique, sur l'acide métastannique obtenu par la réaction de l'acide nitrique sur l'étain, et sur l'oxyde stannique calciné. Ces différents composés ont été mis en contact, dans le calorimètre, avec des solutions titrées de potasse pure en excès. Les phénomènes thermiques ont été mesurés. Toutes ces déterminations étant faites, l'auteur termine ainsi Conclusion. Si, pour rendre tous ces résultats comparables, on les ramène à une molécule d'anhydride stannique SnO2 étendue d'eau, on trouve que nos divers acides stanniques dégagent, pour la réaction SnO2H2 : 4 KHO, Calorimètre. Acide stannique en présence de l'acide chlorhydrique ou du chlorure de potassium. 33,7 Acide stannique avec l'acide fluorhydrique. 34,3 Acide métastannique. 2,30 Acide métastannique calciné. 0,20 On est donc bien entendu qu'il existe toute une série d'acides stanniques, dont le premier terme serait l'acide soluble et le dernier l'acide métastannique calciné. Ces acides se formeraient par des condensations successives semblant amenées, d'après la composition connue de l'acide métastannique, non par élimination d'eau, mais par des transpositions moléculaires coïncidant avec une diminution graduelle dans l'intensité de la fonction acide. On aurait ainsi la série SnO2H2, Sn4H4O2, Sn6H6O4 La polymérisation de l'acide stannique est explicable par les propriétés acides très énergiques que possède cet acide sous sa forme la plus simple. Il a évidemment une tendance, à cet état, à se saturer lui-même par union avec un certain nombre de ses molécules fonctionnant comme bases. Il est probable que ces faits sont communs à un certain nombre d'oxydes métalliques capables
du chlorure de potassium. 33,7 Acide stannique avec l'acide fluorhydrique. 34,3 Acide métastannique. 2,30 Acide métastannique calciné. 0,20 On est donc bien entendu qu'il existe toute une série d'acides stanniques, dont le premier terme serait l'acide soluble et le dernier l'acide métastannique calciné. Ces acides se formeraient par des condensations successives semblant amenées, d'après la composition connue de l'acide métastannique, non par élimination d'eau, mais par des transpositions moléculaires coïncidant avec une diminution graduelle dans l'intensité de la fonction acide. On aurait ainsi la série SnO2H2, Sn4H4O2, Sn6H6O4 La polymérisation de l'acide stannique est explicable par les propriétés acides très énergiques que possède cet acide sous sa forme la plus simple. Il a évidemment une tendance, à cet état, à se saturer lui-même par union avec un certain nombre de ses molécules fonctionnant comme bases. Il est probable que ces faits sont communs à un certain nombre d'oxydes métalliques capables d'exister sous plusieurs états, et notamment à la silice et à l'alumine. L'ordre de grandeur des forces chimiques mises en jeu explique la stabilité des produits de polymérisation de ces oxydes. Sur l'acide oxalomolybdique et les oxalomolybdates. Note de M. E. PÉCHARD, présentée par M. Troost. L'acide molybdique MoO3 se dissout facilement à l'ébullition dans l'acide oxalique, en donnant un liquide sirupeux, qui devient cristallin si on l'évapore, comme l'a indiqué Berzélius. Cet auteur ne donne, d'ailleurs, aucune autre indication sur ce composé il restait, par suite, à déterminer sa composition et sa fonction chimique. « Je me propose de montrer qu'il s'est formé dans ces circonstances un véritable acide mixte dont les sels sont bien définis. Acide oxalomolybdique. Pour obtenir de beaux cristaux de l'acide oxalomolybdique, on dissout dans l'eau acidulée d'acide nitrique le liquide sirupeux qui reste, lorsqu'on évapore la dissolution saturée de l'acide, et l'on abandonne le tout sous une cloche, dans l'air sec. Le rôle que joue l'acide nitrique dans cette cristallisation s'explique par le peu de solubilité de l'acide oxalomolybdique dans l'acide nitrique concentré. Si l'on ajoute, en effet, un excès d'acide nitrique à une dissolution saturée d'acide oxalomolybdique, la cristallisation se fait immédiatement, mais
dissout facilement à l'ébullition dans l'acide oxalique, en donnant un liquide sirupeux, qui devient cristallin si on l'évapore, comme l'a indiqué Berzélius. Cet auteur ne donne, d'ailleurs, aucune autre indication sur ce composé il restait, par suite, à déterminer sa composition et sa fonction chimique. « Je me propose de montrer qu'il s'est formé dans ces circonstances un véritable acide mixte dont les sels sont bien définis. Acide oxalomolybdique. Pour obtenir de beaux cristaux de l'acide oxalomolybdique, on dissout dans l'eau acidulée d'acide nitrique le liquide sirupeux qui reste, lorsqu'on évapore la dissolution saturée de l'acide, et l'on abandonne le tout sous une cloche, dans l'air sec. Le rôle que joue l'acide nitrique dans cette cristallisation s'explique par le peu de solubilité de l'acide oxalomolybdique dans l'acide nitrique concentré. Si l'on ajoute, en effet, un excès d'acide nitrique à une dissolution saturée d'acide oxalomolybdique, la cristallisation se fait immédiatement, mais elle ne fournit que des cristaux trop petits pour être mesurés. En ajoutant quelques gouttes seulement d'acide nitrique à la dissolution d'acide oxalomolybdique, on a un liquide dans lequel peut cristalliser cet acide. On peut également obtenir l'acide oxalomolybdique en dissolvant dans l'acide oxalique l'hydrate d'acide molybdique MoO2(HO)2. Les cristaux d'acide oxalomolybdique, quand ils sont secs, se conservent sans altération dans l'obscurité ou à la lumière. S'ils sont humides, ils bleuissent quand on les expose aux rayons solaires. Cette action de la lumière sur l'acide oxalomolybdique peut être mise en évidence par quelques expériences. Sur une feuille de papier on trace des caractères avec la solution d'acide oxalomolybdique ces caractères restent invisibles à une faible lumière; mais, dès qu'on les expose au soleil, on les voit rapidement prendre une coloration bleu indigo. Cette action de la lumière n'a lieu que quand le liquide est desséché sur le papier. La dissolution de l'acide oxalomolybdique reste, en effet, incolore, même au soleil les bords seuls du vase qui la contient se colorent en bleu. J'ai pu obtenir des épreuves photographiques assez nettes en me servant de l'acide oxalomolybdique comme substance impressionnable. Je me sers comme papier sensible d'une feuille trempée dans une
d'acide oxalomolybdique, quand ils sont secs, se conservent sans altération dans l'obscurité ou à la lumière. S'ils sont humides, ils bleuissent quand on les expose aux rayons solaires. Cette action de la lumière sur l'acide oxalomolybdique peut être mise en évidence par quelques expériences. Sur une feuille de papier on trace des caractères avec la solution d'acide oxalomolybdique ces caractères restent invisibles à une faible lumière; mais, dès qu'on les expose au soleil, on les voit rapidement prendre une coloration bleu indigo. Cette action de la lumière n'a lieu que quand le liquide est desséché sur le papier. La dissolution de l'acide oxalomolybdique reste, en effet, incolore, même au soleil les bords seuls du vase qui la contient se colorent en bleu. J'ai pu obtenir des épreuves photographiques assez nettes en me servant de l'acide oxalomolybdique comme substance impressionnable. Je me sers comme papier sensible d'une feuille trempée dans une solution concentrée de l'acide et séchée dans l'obscurité. Le papier ainsi obtenu est blanc et, mis derrière un cliché négatif, il donne une épreuve positive bleue après une exposition d'une dizaine de minutes au soleil. La coloration bleue de l'acide oxalomolybdique impressionné par la lumière disparaît immédiatement au contact de l'eau. Il suffit, sur une feuille sensible qui a été bleuie au soleil, de promener une pointe humide pour obtenir des caractères blancs sur fond bleu. Si, enfin, on chauffe assez fortement des caractères tracés avec l'acide oxalomolybdique sur une feuille de papier, on les voit virer au noir, et les caractères ainsi obtenus ne sont pas détruits par l'eau. Sur l'acide phosphoreux. Note de M. L. AMAT, présentée par M. Troost. Action par la voie sèche des métallo, pyro et ortho-arséniates alcalins sur les oxydes alcalino-terreux. Note de M. LÉFÈVRE, présentée par M. Troost. – Sur les malonates d'ammoniaque. Note de M. MASSON. – Sur la proportion de nitrates contenus dans les pluies des régions tropicales. Note de MM. A. MUNTZ et Y. MARCANO, présentée par M. Schönning. « Sous l'influence de l'électricité atmosphérique, l'azote se combine à l'oxygène pour former des nitrates et des nitrites qui flottent dans