jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
en balles de 500 kilogrammes. Il renferme 99.8 pour 100 Sol. Le liquide chaud des chaudières, qui retient encore de petites quantités de gaz sulfureux, tombe avec l'eau condensée dans le premier serpentin d'une tour en plomb de 4 à 5 millimètres de hauteur et de 2 mètres de diamètre dite « tour de désacidification », garnie de plateaux en plomb disposés en échelle et dans laquelle on insuffle un courant d'air. Le gaz sulfureux tenu encore en dissolution se dégage et va rejoindre dans le premier serpentin, celui dégagé dans les chaudières. La solution épuisée, mais encore chaude, est prise au bas de la tour par une pompe qui l'élève dans un réservoir supérieur d'où elle s'écoule dans le réchauffeur. Ce procédé est appliqué depuis quelques années déjà en Westphalie et en Silésie pour l'utilisation des gaz de grillage de la blende qui contiennent environ 6 pour 100 en volume d'acide sulfureux. Les gaz qui s'échappent de la tour d'absorption ne contiennent plus que 0.05 pour 100 SO2, et la solution obtenue en renferme 12 kilogrammes par mètre cube. À l'usine de Hamborn, une partie de l'acide sulfureux est traitée pour soufre, par réduction avec le charbon. Le procédé pourrait s'appliquer avantageusement à la récupération de l'acide sulfureux dégagé et perdu dans la fabrication du verre par le sulfate de soude, la silice et le charbon, et dans la fabrication de l'outremer il permet d'obtenir, avec des gaz ne contenant que 1 pour 100 d'acide sulfureux, une solution d'acide sulfureux renfermant 3 kilogrammes SO2 par mètre cube; la consommation de charbon est très faible et est occasionnée, pour la plus grande partie, par le mouvement des pompes et ventilateurs. L'acide sulfureux anhydre ou en solution aqueuse a reçu dans ces derniers temps de nombreuses applications, notamment pour la fabrication de la cellulose, pour le blanchiment de la laine, de la soie, des plumes, de la pâte à papier, etc., pour le traitement des jus sucrés de betteraves, pour la fabrication de la glace, etc. De très nombreuses méthodes ont été proposées pour utiliser l'acide sulfureux des gaz de grillage
pourrait s'appliquer avantageusement à la récupération de l'acide sulfureux dégagé et perdu dans la fabrication du verre par le sulfate de soude, la silice et le charbon, et dans la fabrication de l'outremer il permet d'obtenir, avec des gaz ne contenant que 1 pour 100 d'acide sulfureux, une solution d'acide sulfureux renfermant 3 kilogrammes SO2 par mètre cube; la consommation de charbon est très faible et est occasionnée, pour la plus grande partie, par le mouvement des pompes et ventilateurs. L'acide sulfureux anhydre ou en solution aqueuse a reçu dans ces derniers temps de nombreuses applications, notamment pour la fabrication de la cellulose, pour le blanchiment de la laine, de la soie, des plumes, de la pâte à papier, etc., pour le traitement des jus sucrés de betteraves, pour la fabrication de la glace, etc. De très nombreuses méthodes ont été proposées pour utiliser l'acide sulfureux des gaz de grillage de minerais pauvres et pour les rendre en même temps inoffensifs pour le voisinage des usines. On sait que ces gaz, généralement trop pauvres en acide sulfureux pour pouvoir être employés avantageusement à la fabrication de l'acide sulfurique, exercent une influence désastreuse sur la végétation lorsqu'ils sont directement évacués dans l'atmosphère. C'est ainsi que les environs des usines à zinc, notamment de la Vieille-Montagne, en Belgique, de Stollberg, en Prusse rhénane, ont été absolument dévastés dans un rayon considérable. L'emploi de cheminées élevées est insuffisant, il diffuse les gaz dans les hautes régions de l'atmosphère et permet de garantir ainsi de leur les proches environs des usines, surtout par un temps sec; mais il ne diminue pas la quantité absolue de gaz nuisible évacuée dans l'atmosphère et par les temps humides, l'acide sulfureux, dissous par les brouillards ou la pluie, est ramené vers le sol à une distance plus ou moins considérable de son lieu de production. L'absorption du gaz sulfureux par un lait de chaux, dans des tours d'absorption à travers lesquelles on aspire les gaz, a donné d'assez bons résultats; mais ce procédé est fort coûteux; l'utilisation de la chaux est mauvaise si le lait n'est pas très
l'atmosphère. C'est ainsi que les environs des usines à zinc, notamment de la Vieille-Montagne, en Belgique, de Stollberg, en Prusse rhénane, ont été absolument dévastés dans un rayon considérable. L'emploi de cheminées élevées est insuffisant, il diffuse les gaz dans les hautes régions de l'atmosphère et permet de garantir ainsi de leur les proches environs des usines, surtout par un temps sec; mais il ne diminue pas la quantité absolue de gaz nuisible évacuée dans l'atmosphère et par les temps humides, l'acide sulfureux, dissous par les brouillards ou la pluie, est ramené vers le sol à une distance plus ou moins considérable de son lieu de production. L'absorption du gaz sulfureux par un lait de chaux, dans des tours d'absorption à travers lesquelles on aspire les gaz, a donné d'assez bons résultats; mais ce procédé est fort coûteux; l'utilisation de la chaux est mauvaise si le lait n'est pas très finement tamisé et les frais de main-d'xc5x93uvre pour la préparation d'énormes quantités de lait sont considérables. On a aussi essayé l'absorption par l'acide sulfurique concentré à 60°-62° dans des tours ou des caisses en plomb. Mais l'acide sulfurique ne retient que les vapeurs blanches de monohydrate sulfurique qui accompagnent, en faible proportion, l'acide sulfureux, en faible proportion, et qui se produisent par la combinaison de l'anhydride formé pendant le grillage avec la vapeur d'eau fournie par le combustible. Or, l'acide sulfurique exerce sur la végétation une action bien moins nuisible que l'acide sulfureux. Selon Schnabel proposé, en 1881, d'absorber le gaz sulfureux par l'oxyde ou le carbonate de zinc; le mélange de sulfite et de sulfate obtenu est, après dessiccation, grillé dans des fours à moufle avec addition d'une petite quantité de charbon pour opérer la réduction du sulfate. Les gaz développés sont très riches en SO2 et peuvent être employés à la fabrication de l'acide sulfurique; toutefois il paraît douteux que l'acide ainsi produit puisse couvrir les frais du procédé. H. Precht a préconisé dans le même but, en 1881, l'emploi du manganèse calciné ou carbonaté ou encore de l'alumine hydratée; Maxvell Lyte, celui de l'hydrate de fer ou
faible proportion, l'acide sulfureux, en faible proportion, et qui se produisent par la combinaison de l'anhydride formé pendant le grillage avec la vapeur d'eau fournie par le combustible. Or, l'acide sulfurique exerce sur la végétation une action bien moins nuisible que l'acide sulfureux. Selon Schnabel proposé, en 1881, d'absorber le gaz sulfureux par l'oxyde ou le carbonate de zinc; le mélange de sulfite et de sulfate obtenu est, après dessiccation, grillé dans des fours à moufle avec addition d'une petite quantité de charbon pour opérer la réduction du sulfate. Les gaz développés sont très riches en SO2 et peuvent être employés à la fabrication de l'acide sulfurique; toutefois il paraît douteux que l'acide ainsi produit puisse couvrir les frais du procédé. H. Precht a préconisé dans le même but, en 1881, l'emploi du manganèse calciné ou carbonaté ou encore de l'alumine hydratée; Maxvell Lyte, celui de l'hydrate de fer ou de l'hydrate de zinc. Le mélange de sulfite et de sulfate, additionné de 1 à 2 pour 100 de charbon pulvérisé, est grillé comme dans le procédé Schnabel, dans un four à moufle pour la récupération de l'acide sulfureux et la régénération de la matière absorbante. D'après H. Allen, à Sheffield (brevet anglais, 1879), les gaz de grillage après avoir traversé une chambre à poussières, sont dirigés dans une série de tuyaux sécheurs garnis de coke ou de briques concassées, humectées d'acide sulfurique. Ils pénètrent ensuite dans une tour garnie de charbon de bois, préalablement chauffé au rouge, puis refroidi dans une atmosphère d'azote. Le gaz sulfureux est absorbé par le charbon qui laisse passer les autres gaz. Lorsque le charbon est saturé de gaz, l'appareil absorbteur est hermétiquement fermé et mis en relation avec une pompe à vide, ou bien chauffé entre 300° et 400°. On peut aussi combiner les deux moyens. L'anhydride sulfureux est mis en liberté dans un grand état de pureté. Parmi tous ces procédés celui de Haenisch et Schröder, qui vient d'être décrit plus haut, est le plus efficace au point de vue de la purification de l'atmosphère dans les centres d'exploitations métallurgiques et le
Sheffield (brevet anglais, 1879), les gaz de grillage après avoir traversé une chambre à poussières, sont dirigés dans une série de tuyaux sécheurs garnis de coke ou de briques concassées, humectées d'acide sulfurique. Ils pénètrent ensuite dans une tour garnie de charbon de bois, préalablement chauffé au rouge, puis refroidi dans une atmosphère d'azote. Le gaz sulfureux est absorbé par le charbon qui laisse passer les autres gaz. Lorsque le charbon est saturé de gaz, l'appareil absorbteur est hermétiquement fermé et mis en relation avec une pompe à vide, ou bien chauffé entre 300° et 400°. On peut aussi combiner les deux moyens. L'anhydride sulfureux est mis en liberté dans un grand état de pureté. Parmi tous ces procédés celui de Haenisch et Schröder, qui vient d'être décrit plus haut, est le plus efficace au point de vue de la purification de l'atmosphère dans les centres d'exploitations métallurgiques et le plus avantageux au point de vue de l'utilisation de l'acide sulfureux. C'est le seul qui se soit introduit dans la pratique, concurremment avec le procédé à la chaux, déjà ancien. John et James Addie produisent l'acide sulfureux par l'action de la silice et d'un courant d'air sur la pyrite chauffée au rouge blanc dans un four à cuve. L'air est insufflé à la base du four. Le mélange entre en fusion, le fer se combine avec la silice sous forme de scorie que l'on retire de temps en temps; l'acide sulfureux accompagné d'une forte proportion de soufre, mis en liberté, est dirigé au sortir du four dans une série de tuyaux dans lesquels on injecte de l'air chaud pour déterminer la combustion complète du soufre (brevet anglais, 1886). D'après P. Hart (brevet anglais, 1885), l'acide sulfureux est préparé en vue de la fabrication des sulfites et bisulfites, en attaquant dans une cornue en fonte la pyrite de fer, la blende ou d'autres sulfures métalliques, finement pulvérisés par de l'acide sulfurique à 61°/62° Baumé. À la température de 150°, on obtient un courant régulier de gaz sulfureux très pur. Sulfites et bisulfites. Le bisulfite de soude est beaucoup employé depuis quelque
au rouge blanc dans un four à cuve. L'air est insufflé à la base du four. Le mélange entre en fusion, le fer se combine avec la silice sous forme de scorie que l'on retire de temps en temps; l'acide sulfureux accompagné d'une forte proportion de soufre, mis en liberté, est dirigé au sortir du four dans une série de tuyaux dans lesquels on injecte de l'air chaud pour déterminer la combustion complète du soufre (brevet anglais, 1886). D'après P. Hart (brevet anglais, 1885), l'acide sulfureux est préparé en vue de la fabrication des sulfites et bisulfites, en attaquant dans une cornue en fonte la pyrite de fer, la blende ou d'autres sulfures métalliques, finement pulvérisés par de l'acide sulfurique à 61°/62° Baumé. À la température de 150°, on obtient un courant régulier de gaz sulfureux très pur. Sulfites et bisulfites. Le bisulfite de soude est beaucoup employé depuis quelque temps à la place de l'hyposulfite comme antichlore pour les matières blanchies par le chlore, pour le lavage de la laine, la conservation de la bière, du vin, des viandes, etc. Dans une grande usine française, les vapeurs d'acide sulfureux, développées par la combustion du soufre sur la sole d'un petit four, sont refroidies, au sortir du four, dans un réfrigérant vertical en plomb entouré d'eau froide; elles passent ensuite dans un deuxième cylindre en plomb, rempli de coke, également entouré d'un manchon réfrigérant et dans lequel elles sont débarrassées par filtration des poussières entraînées, puis elles sont dirigées dans un tour cylindrique en plomb, de 5 à 6 mètres de hauteur et de 1 mètre à 1 m. 50 de diamètre, garnie de cristaux de soude que l'on entasse sur un sommier composé de barreaux de fer entourés de plomb. La tour est en relation avec une cheminée de l'usine, qui détermine le tirage du four que l'on peut régler à l'aide d'une lanterne munie d'un diaphragme percé de trous que l'on bouche à volonté. Les cristaux absorbent l'acide sulfureux en perdant leur eau de cristallisation et en dégageant de l'acide carbonique la solution de bisulfite formée ruisselle constamment
petit four, sont refroidies, au sortir du four, dans un réfrigérant vertical en plomb entouré d'eau froide; elles passent ensuite dans un deuxième cylindre en plomb, rempli de coke, également entouré d'un manchon réfrigérant et dans lequel elles sont débarrassées par filtration des poussières entraînées, puis elles sont dirigées dans un tour cylindrique en plomb, de 5 à 6 mètres de hauteur et de 1 mètre à 1 m. 50 de diamètre, garnie de cristaux de soude que l'on entasse sur un sommier composé de barreaux de fer entourés de plomb. La tour est en relation avec une cheminée de l'usine, qui détermine le tirage du four que l'on peut régler à l'aide d'une lanterne munie d'un diaphragme percé de trous que l'on bouche à volonté. Les cristaux absorbent l'acide sulfureux en perdant leur eau de cristallisation et en dégageant de l'acide carbonique la solution de bisulfite formée ruisselle constamment dans la cuvette, qui forme joint hydraulique avec les parois de la tour et dont le niveau est maintenu constant à l'aide d'un trop-plein par lequel la solution s'écoule dans un réservoir en bois doublé de plomb. Elle marque 33° à 40° à l'aéromètre Baumé. Par le repos, le fond et les parois du réservoir se tapissent de beaux cristaux qui servent à fabriquer du sulfite neutre à cet effet, on les sature avec des cristaux dans une chaudière en fer, on abandonne pendant quelques jours au repos, puis on siphonne la liqueur claire et on laisse cristalliser. Le bisulfite de soude se livre généralement au commerce en solution à 35°, 30° ou 20° Baumé. Ch. Kudelski, à Tiffanges (Vendée), a breveté en 1882 le procédé suivant pour l'obtention des sulfites alcalins on mélange dans des récipients munis d'un agitateur une solution de sulfate de soude avec de la chaux ou du carbonate de chaux et l'on dirige ensuite un courant de gaz sulfureux. Il se forme du sulfate de chaux et du sulfite de soude qui reste en solution Na2SO3 + CaO + H2O = Na2SO3 + CaSO4 + H2O. Les barattes sont réunies en batteries, de telle sorte
et les parois du réservoir se tapissent de beaux cristaux qui servent à fabriquer du sulfite neutre à cet effet, on les sature avec des cristaux dans une chaudière en fer, on abandonne pendant quelques jours au repos, puis on siphonne la liqueur claire et on laisse cristalliser. Le bisulfite de soude se livre généralement au commerce en solution à 35°, 30° ou 20° Baumé. Ch. Kudelski, à Tiffanges (Vendée), a breveté en 1882 le procédé suivant pour l'obtention des sulfites alcalins on mélange dans des récipients munis d'un agitateur une solution de sulfate de soude avec de la chaux ou du carbonate de chaux et l'on dirige ensuite un courant de gaz sulfureux. Il se forme du sulfate de chaux et du sulfite de soude qui reste en solution Na2SO3 + CaO + H2O = Na2SO3 + CaSO4 + H2O. Les barattes sont réunies en batteries, de telle sorte que la solution de sulfate de soude pénètre dans la première, tandis que la solution de sulfite, tenant le gypse en suspension, s'écoule de la dernière. Ce procédé s'applique d'une manière générale à la fabrication des sulfites employés pour le traitement des matières ligneuses; il suffit d'employer à la place du sulfate de soude, une solution de sulfate de potasse, de magnésie ou d'ammoniaque, suivant que l'on veut obtenir les sulfites de l'une ou de l'autre de ces bases. M. Wallon a breveté, en 1880, un procédé de fabrication continue des sulfites et bisulfites alcalins on fait couler une solution alcaline dans une série de récipients clos et élagués, à la rencontre d'un courant de gaz sulfureux dirigé dans le récipient inférieur. Les récipients communiquent entre eux à la partie inférieure par un tuyau d'écoulement pour la solution, à la partie supérieure par des tuyaux coudés pour le passage des gaz. J.-M. Callet propose de préparer le sulfite de sodium à l'état sec en faisant agir l'acide sulfureux sur la soude caustique pulvérisée (brevet anglais, 1886). D'après Tauber (brevet allemand, 1887), lorsqu'on dirige un courant de gaz ammoniaque et d'acide sulfureux en proportion déterminée dans une solution refroidie de sel
du sulfate de soude, une solution de sulfate de potasse, de magnésie ou d'ammoniaque, suivant que l'on veut obtenir les sulfites de l'une ou de l'autre de ces bases. M. Wallon a breveté, en 1880, un procédé de fabrication continue des sulfites et bisulfites alcalins on fait couler une solution alcaline dans une série de récipients clos et élagués, à la rencontre d'un courant de gaz sulfureux dirigé dans le récipient inférieur. Les récipients communiquent entre eux à la partie inférieure par un tuyau d'écoulement pour la solution, à la partie supérieure par des tuyaux coudés pour le passage des gaz. J.-M. Callet propose de préparer le sulfite de sodium à l'état sec en faisant agir l'acide sulfureux sur la soude caustique pulvérisée (brevet anglais, 1886). D'après Tauber (brevet allemand, 1887), lorsqu'on dirige un courant de gaz ammoniaque et d'acide sulfureux en proportion déterminée dans une solution refroidie de sel marin jusqu'à réaction faiblement acide, il se forme du chlorure d'ammonium et un sulfite double d'ammonium et de sodium que l'on sépare, par essorage, du chlorhydrate d'ammoniaque adhérent. Ce sel se transforme en sulfite de sodium lorsqu'on le chauffe à 110° environ. Il se dégage de la vapeur d'eau, de l'ammoniaque et de l'acide sulfureux que l'on fait resservir à la fabrication du sel double; Si on le décompose à l'ébullition par la chaux, on obtient du sulfite neutre de calcium insoluble, de la soude caustique et de l'ammoniaque qui se dégage. H. Deck (brevet anglais, 1887) prépare le sulfite et le bisulfite d'ammonium avec les eaux ammoniaques du gaz préalablement débarrassées du soufre par un traitement à l'oxyde de fer. L'ammoniaque est séparée par distillation et dirigée, en même temps qu'un courant d'acide sulfureux, dans un condenseur contenant de l'eau. La solution se concentre peu à peu sans qu'il soit nécessaire de recourir à la chaleur, et le sulfite ou le bisulfite d'ammonium cristallisent. Le sulfite d'ammonium, employé comme engrais, donne, paraît-il, de meilleurs résultats que le sulfate. Les bisulfites de calcium et de magnésium, ou plutôt une solution aqueuse des sulfites neutres dans un excès d'acide sulfureux, se
l'ammoniaque et de l'acide sulfureux que l'on fait resservir à la fabrication du sel double; Si on le décompose à l'ébullition par la chaux, on obtient du sulfite neutre de calcium insoluble, de la soude caustique et de l'ammoniaque qui se dégage. H. Deck (brevet anglais, 1887) prépare le sulfite et le bisulfite d'ammonium avec les eaux ammoniaques du gaz préalablement débarrassées du soufre par un traitement à l'oxyde de fer. L'ammoniaque est séparée par distillation et dirigée, en même temps qu'un courant d'acide sulfureux, dans un condenseur contenant de l'eau. La solution se concentre peu à peu sans qu'il soit nécessaire de recourir à la chaleur, et le sulfite ou le bisulfite d'ammonium cristallisent. Le sulfite d'ammonium, employé comme engrais, donne, paraît-il, de meilleurs résultats que le sulfate. Les bisulfites de calcium et de magnésium, ou plutôt une solution aqueuse des sulfites neutres dans un excès d'acide sulfureux, se préparent, d'après le procédé de Mitscherlich, en dirigeant un courant de gaz sulfureux dans une tour garnie de fragments de calcaire ou de magnésite sur lesquels on fait ruisseler de l'eau. Le bisulfite de chaux en solution marque 12-15° Baumé; le bisulfite de magnésie, 25° Baumé. D'après A. Franck (1886), on n'obtient, par ce procédé, que des solutions faibles par suite de l'oxydation partielle du gaz sulfureux dans la tour, en présence de l'oxygène en excès. L'auteur recommande l'absorption de l'acide sulfureux dans un lait de chaux; l'absorption doit être déterminée par refoulement du gaz sous pression dans le lait de chaux, et non par aspiration; on obtient ainsi des solutions plus riches, dont on peut faire varier à volonté la concentration. Il a déjà breveté, en 1879, la fabrication du bisulfite de chaux par absorption de l'acide sulfureux des gaz de grillage dans des tours à l'intérieur desquelles on fait ruisseler un lait de chaux. Mac Dongall a breveté, en 1884, l'absorption de l'acide sulfureux dans un système de barattes munies d'agitateurs et refroidies extérieurement par une double enveloppe dans laquelle circule de l'eau froide. D'après Powell, le sulfite de calcium est préparé par voie sèche en dirigeant, comme
on n'obtient, par ce procédé, que des solutions faibles par suite de l'oxydation partielle du gaz sulfureux dans la tour, en présence de l'oxygène en excès. L'auteur recommande l'absorption de l'acide sulfureux dans un lait de chaux; l'absorption doit être déterminée par refoulement du gaz sous pression dans le lait de chaux, et non par aspiration; on obtient ainsi des solutions plus riches, dont on peut faire varier à volonté la concentration. Il a déjà breveté, en 1879, la fabrication du bisulfite de chaux par absorption de l'acide sulfureux des gaz de grillage dans des tours à l'intérieur desquelles on fait ruisseler un lait de chaux. Mac Dongall a breveté, en 1884, l'absorption de l'acide sulfureux dans un système de barattes munies d'agitateurs et refroidies extérieurement par une double enveloppe dans laquelle circule de l'eau froide. D'après Powell, le sulfite de calcium est préparé par voie sèche en dirigeant, comme dans la fabrication du chlorure de chaux, le gaz sulfureux desséché sur une couche de chaux hydratée blutée ou de carbonate de chaux pulvérisé, dans une série de chambres en plomb. J.-W. Kyraston (brevet anglais, 1884) propose de fabriquer le bisulfite de calcium en préparant d'abord du sulfite neutre par absorption de gaz de grillage dans un lait de chaux. On traite ensuite le sulfite neutre par un courant d'acide sulfureux pur dégagé par l'action de l'acide chlorhydrique sur le sulfite de magnésie. Ou bien l'on traite par l'acide sulfureux une solution de chlorure de calcium tenant de la magnésie en suspension La réaction s'effectue dans une tour garnie intérieurement de briques, dans laquelle on fait ruisseler la solution de chlorure de calcium, additionnée de magnésie, à la rencontre du gaz sulfureux. La solution recueillie au bas de la tour renferme du chlorure de magnésie tenant le sulfite de calcium en suspension, et un très léger excès d'acide sulfureux. Après dépôt du sulfite de calcium, on soutire la solution claire du chlorure de magnésium, on la concentre entre 25-30° Baumé, puis on la chauffe, dans un chaudron en fer, avec une certaine quantité de marcs de soude; il se dégage