jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
bactéries détruites, augmenté lorsqu'on prolonge l'action du gaz, et cette action destructive accélérée lorsque l'humidité de l'air est accrue. Dans toutes les expériences où l'on a fait usage du gaz dioxyde de soufre plus ou moins dilué, ce corps s'est montré particulièrement fatal aux micrococci et aux bactéries dont ils étaient accompagnés, les uns répandus dans toute l'étendue de l'atmosphère, les autres attachés aux murailles. Ces micrococci appartenant à la classe des organismes que les désinfectants vrais ont pour but de détruire, ce témoignage de la valeur du dioxyde de soufre est d'une importance exceptionnelle. Dernièrement, ces recherches ont montré que le gaz dioxyde de soufre est un sûr bactéricide même à l'état sec, bien que l'on doive accorder plus de temps à la production de ses pleins effets. Le poids de ces résultats pour estimer la valeur du thiocamphre est grand; car si le gaz dioxyde est en lui seul le puissant bactéricide reconnu par MM. Dubief et Bruhl, son mélange avec les vapeurs d'un autre désinfectant d'une efficacité bien établie doit être une combinaison utile. En outre, il n'existe pas à ma connaissance de matière, excepté le thiocamphre, capable de dégager un volume relativement si grand de gaz dioxyde de soufre (le contenu d'un petit flacon de six onces peut fournir plus de 20,000 centimètres cubes), sans aucun traitement spécial, sauf l'exposition en une couche très mince dans une vieille écuelle en bois ou une assiette, dans l'air de la chambre à désinfecter. D'ailleurs, une once de thiocamphre secoué vivement avec un quart de gallon d'eau constitue un désinfectant énergique pour les cas ordinaires, tels que l'arrosement de diverses matières, la purification des tuyaux, etc. De son côté, une dissolution encore plus étendue (une once pour un gallon d'eau) peut être employée pour savonner les vêtements dont les personnes infectées avaient été couvertes. Le résidu du thiocamphre a une odeur aromatique agréable. Ce désinfectant concentré peut aujourd'hui s'obtenir à bon marché, parce qu'une compagnie formée pour sa fabrication peut produire plusieurs quintaux de thiocamphre par semaine. Sur la présence de l'étain dans certaines espèces de sucre; sur un
dioxyde de soufre (le contenu d'un petit flacon de six onces peut fournir plus de 20,000 centimètres cubes), sans aucun traitement spécial, sauf l'exposition en une couche très mince dans une vieille écuelle en bois ou une assiette, dans l'air de la chambre à désinfecter. D'ailleurs, une once de thiocamphre secoué vivement avec un quart de gallon d'eau constitue un désinfectant énergique pour les cas ordinaires, tels que l'arrosement de diverses matières, la purification des tuyaux, etc. De son côté, une dissolution encore plus étendue (une once pour un gallon d'eau) peut être employée pour savonner les vêtements dont les personnes infectées avaient été couvertes. Le résidu du thiocamphre a une odeur aromatique agréable. Ce désinfectant concentré peut aujourd'hui s'obtenir à bon marché, parce qu'une compagnie formée pour sa fabrication peut produire plusieurs quintaux de thiocamphre par semaine. Sur la présence de l'étain dans certaines espèces de sucre; sur un moyen de le découvrir et sur l'influence probable de cette substance sur la santé publique. Par Philips. Un gros échantillon de sucre acheté à Londres, aux magasins bien connus de Lehmerrara, m'a été soumis récemment pour l'examiner. Il avait une couleur jaune d'or, était un peu humide et, en le dissolvant dans l'eau, il formait une liqueur trouble en laissant une proportion considérable de résidu. Madame E. désirant l'analyse de ce sucre, me fit savoir que ses domestiques refusaient de s'en servir, mais sans donner aucune raison. Elle se plaisait elle-même à tenir compte de sa douceur extrême et elle en avait fait usage pendant près de six semaines; mais à la fin de cette période, elle avait été atteinte de diarrhée, accompagnée de douleurs, dont elle ne s'était pas sentie jusqu'alors dans des attaques semblables et elle avait cru pouvoir en conséquence regarder le sucre comme la cause de cette indisposition. Elle avait abandonné la consommation de ce genre de sucre et le malaise avait cessé dans l'espace de quelques jours. Telle était l'information dont on me fit part sur l'échantillon dont il s'agit. La solution de ce sucre avait une couleur jaune d'or, une odeur aromatique très agréable
dissolvant dans l'eau, il formait une liqueur trouble en laissant une proportion considérable de résidu. Madame E. désirant l'analyse de ce sucre, me fit savoir que ses domestiques refusaient de s'en servir, mais sans donner aucune raison. Elle se plaisait elle-même à tenir compte de sa douceur extrême et elle en avait fait usage pendant près de six semaines; mais à la fin de cette période, elle avait été atteinte de diarrhée, accompagnée de douleurs, dont elle ne s'était pas sentie jusqu'alors dans des attaques semblables et elle avait cru pouvoir en conséquence regarder le sucre comme la cause de cette indisposition. Elle avait abandonné la consommation de ce genre de sucre et le malaise avait cessé dans l'espace de quelques jours. Telle était l'information dont on me fit part sur l'échantillon dont il s'agit. La solution de ce sucre avait une couleur jaune d'or, une odeur aromatique très agréable et une saveur très douce. J'ai fait trois analyses du sucre et je l'ai trouvé contenir 0.04 pour 100 d'oxyde d'étain, une proportion considérable de glucose et une grande quantité de cendre (2.70 pour 100), riche en caux avec un peu de phosphate de chaux et d'oxyde de fer. L'étain est l'impureté principale et il est nécessaire de lui donner l'attention. En juin 1881, j'avais été invité à assister au meeting du comité de l'Inde occidentale de Londres, après avoir découvert une petite quantité d'oxyde d'étain dans quelques échantillons de sucre, à moi remis pour en faire l'analyse, par plusieurs membres du comité. À cette occasion, j'appris l'usage du chlorure d'étain fait dans la préparation de certaines espèces de sucre pour la vente, dans le but de leur donner une nuance dorée, objet d'une grande admiration, et on me demanda mon opinion sur l'influence de la petite proportion d'étain trouvée dans les échantillons analysés relativement à la santé des consommateurs. J'avais eu deux échantillons seulement à examiner et la proportion d'étain dans les deux était si petite que j'exprimai ma croyance de l'innocuité complète si l'on ne dépassait pas la limite indiquée (0.001 pour 100), mais en même temps je
est l'impureté principale et il est nécessaire de lui donner l'attention. En juin 1881, j'avais été invité à assister au meeting du comité de l'Inde occidentale de Londres, après avoir découvert une petite quantité d'oxyde d'étain dans quelques échantillons de sucre, à moi remis pour en faire l'analyse, par plusieurs membres du comité. À cette occasion, j'appris l'usage du chlorure d'étain fait dans la préparation de certaines espèces de sucre pour la vente, dans le but de leur donner une nuance dorée, objet d'une grande admiration, et on me demanda mon opinion sur l'influence de la petite proportion d'étain trouvée dans les échantillons analysés relativement à la santé des consommateurs. J'avais eu deux échantillons seulement à examiner et la proportion d'étain dans les deux était si petite que j'exprimai ma croyance de l'innocuité complète si l'on ne dépassait pas la limite indiquée (0.001 pour 100), mais en même temps je recommandai de prendre de grandes précautions dans l'emploi de l'étain. Il semble, malgré cela, que l'on a fait usage de proportions considérablement plus grandes et le temps paraît venu d'examiner de très près ce procédé de « purification » du sucre. Nous avons plusieurs moyens permettant de découvrir l'étain dans le sucre et d'évaluer avec précision sa quantité mais il faut observer avec soin certaines précautions afin de ne pas s'exposer à des résultats erronés. La méthode dont je me sers est la suivante On prend au moins deux onces de l'échantillon et on les fait dissoudre dans une certaine quantité d'eau froide et sans séparer le résidu on rend la solution légèrement acide par l'acide chlorhydrique; on la sature ensuite par l'hydrogène sulfuré. Pour les deux onces de sucre, je prends environ une pinte d'eau et une ou deux drachmes d'acide hydrochlorique. Lorsque la solution est saturée d'hydrogène sulfuré je couvre le vase avec une lame de verre et je laisse la solution produire son dépôt pendant au moins quarante-huit heures. Le liquide clair doit être alors décanté presque en entier le dépôt reçu dans un filtre et lavé. Ce dépôt contient le sulfure d'étain mêlé avec les impuretés
le sucre et d'évaluer avec précision sa quantité mais il faut observer avec soin certaines précautions afin de ne pas s'exposer à des résultats erronés. La méthode dont je me sers est la suivante On prend au moins deux onces de l'échantillon et on les fait dissoudre dans une certaine quantité d'eau froide et sans séparer le résidu on rend la solution légèrement acide par l'acide chlorhydrique; on la sature ensuite par l'hydrogène sulfuré. Pour les deux onces de sucre, je prends environ une pinte d'eau et une ou deux drachmes d'acide hydrochlorique. Lorsque la solution est saturée d'hydrogène sulfuré je couvre le vase avec une lame de verre et je laisse la solution produire son dépôt pendant au moins quarante-huit heures. Le liquide clair doit être alors décanté presque en entier le dépôt reçu dans un filtre et lavé. Ce dépôt contient le sulfure d'étain mêlé avec les impuretés insolubles. On le sépare en lavant avec du sulfure d'ammonium, et de la solution on le sépare en le précipitant par l'acide hydrochlorique, versé juste en quantité suffisante, puis on laisse de nouveau le liquide au repos pendant quarante-huit heures. En opérant ainsi, le sulfure d'étain, tout entier, est rassemblé on le fait sécher, on le transforme par calcination avec les précautions ordinaires en acide stannique dont on prend le poids. Quant à l'action des composés d'étain sur l'économie animale, nous devons rappeler la ressemblance par ses réactions chimiques de l'oxyde d'étain avec les oxydes d'antimoine et d'arsenic, très parfaitement; et ces deux oxydes sont des poisons très énergiques. Toutefois Orfila compare l'action des sels d'étain sur les tissus plutôt à celle du bichlorure de mercure ou sublimé corrosif. Les sels d'étain ne sont pas employés dans la thérapeutique et nous savons peu de choses de leurs effets à très petites doses; mais on regarde depuis longtemps le chlorure d'étain (chlorure stanneux) comme une substance très dangereuse. Le docteur Christison, dans son ouvrage sur « les poisons », rapporte un cas d'empoisonnement volontaire au moyen de ce chlorure, et Meinel (1851) cite un autre cas dans lequel le chlorure d'étain
on le fait sécher, on le transforme par calcination avec les précautions ordinaires en acide stannique dont on prend le poids. Quant à l'action des composés d'étain sur l'économie animale, nous devons rappeler la ressemblance par ses réactions chimiques de l'oxyde d'étain avec les oxydes d'antimoine et d'arsenic, très parfaitement; et ces deux oxydes sont des poisons très énergiques. Toutefois Orfila compare l'action des sels d'étain sur les tissus plutôt à celle du bichlorure de mercure ou sublimé corrosif. Les sels d'étain ne sont pas employés dans la thérapeutique et nous savons peu de choses de leurs effets à très petites doses; mais on regarde depuis longtemps le chlorure d'étain (chlorure stanneux) comme une substance très dangereuse. Le docteur Christison, dans son ouvrage sur « les poisons », rapporte un cas d'empoisonnement volontaire au moyen de ce chlorure, et Meinel (1851) cite un autre cas dans lequel le chlorure d'étain avait été produit par l'action d'un sel impur et humide sur diverses plaques métalliques. Les empoisonnements observés dans ces dernières années par l'usage des vases d'étain ont été attribués au plomb dont l'étain est grandement adultéré, à cause du bon marché du plomb. W. Stone dans ses Tableaux toxicologiques (traduits en français), d'après la onzième édition anglaise, par Acar, pharmacien de l'hôpital militaire, à Anvers, 1853, dit sous le titre Etain, chlorure, hydrochlorate et oxyde, aux doses vénéneuses, que ces substances produisent les symptômes suivants « Saveur styptique, nauséeuse, constriction de la gorge, vomissements et douleur dans tout l'abdomen, selles abondantes, pouls faible, dur et fréquent, mouvements convulsifs de la face et des membres, en certains cas paralysie la mort s'ensuit généralement lorsqu'on a pris le chlorure ou l'hydrochlorate. » On trouve d'autres remarques sur l'action toxique des sels d'étain dans les Annales d'hygiène publique, par Poumey (1845) et Pobley (1869). À une époque plus rapprochée nous avons les expériences d'Ungar et Bodilinder (1887), relatives à plusieurs composés d'étain et, parmi ces composés, le chlorure stanneux et le tartrate de sodium et d'étain. Ces expériences ont été faites sur des grenouilles, des lapins et des chiens; et dans tous les
en français), d'après la onzième édition anglaise, par Acar, pharmacien de l'hôpital militaire, à Anvers, 1853, dit sous le titre Etain, chlorure, hydrochlorate et oxyde, aux doses vénéneuses, que ces substances produisent les symptômes suivants « Saveur styptique, nauséeuse, constriction de la gorge, vomissements et douleur dans tout l'abdomen, selles abondantes, pouls faible, dur et fréquent, mouvements convulsifs de la face et des membres, en certains cas paralysie la mort s'ensuit généralement lorsqu'on a pris le chlorure ou l'hydrochlorate. » On trouve d'autres remarques sur l'action toxique des sels d'étain dans les Annales d'hygiène publique, par Poumey (1845) et Pobley (1869). À une époque plus rapprochée nous avons les expériences d'Ungar et Bodilinder (1887), relatives à plusieurs composés d'étain et, parmi ces composés, le chlorure stanneux et le tartrate de sodium et d'étain. Ces expériences ont été faites sur des grenouilles, des lapins et des chiens; et dans tous les cas les symptômes toxiques terminés par la mort, ont apparu pour les fortes doses; en même temps avec de très petites doses « les résultats étaient semblables à ceux d'autres métaux et de nature à miner graduellement la santé ». Tel étant l'état des choses et en vue de l'énorme consommation du sucre par le public de toutes les classes, je suis d'avis de ne pas tolérer dans la pratique l'usage des sels d'étain, ni de tout autre ingrédient nuisible pour la purification ou l'embellissement du sucre. En prenant les analyses rapportées ci-dessus comme le résultat moyen vrai (relatif à l'échantillon du poids de cinq livres) on est assuré que toute personne consommant comme moi-même environ quatre onces de sucre par jour, assimile à peu près sept dixièmes de grains d'oxyde d'étain sous forme de composé organique ou de chlorure, chaque jour en faisant usage de cette sorte de sucre, ou bien on peut dire. Toute personne prenant seulement le quart de cette proportion, une once par jour, absorbe environ deux dixièmes de grain d'oxyde d'étain par jour et pleinement plus d'un grain et demi par semaine; d'ailleurs les poisons métalliques ayant une tendance à s'accumuler dans les organes, vitaux
consommation du sucre par le public de toutes les classes, je suis d'avis de ne pas tolérer dans la pratique l'usage des sels d'étain, ni de tout autre ingrédient nuisible pour la purification ou l'embellissement du sucre. En prenant les analyses rapportées ci-dessus comme le résultat moyen vrai (relatif à l'échantillon du poids de cinq livres) on est assuré que toute personne consommant comme moi-même environ quatre onces de sucre par jour, assimile à peu près sept dixièmes de grains d'oxyde d'étain sous forme de composé organique ou de chlorure, chaque jour en faisant usage de cette sorte de sucre, ou bien on peut dire. Toute personne prenant seulement le quart de cette proportion, une once par jour, absorbe environ deux dixièmes de grain d'oxyde d'étain par jour et pleinement plus d'un grain et demi par semaine; d'ailleurs les poisons métalliques ayant une tendance à s'accumuler dans les organes, vitaux ou autres, on ne saurait dire le degré de malaise où peut conduire une longue consommation de sucre chargé d'une telle impureté. Dans ces dernières années plusieurs substances nuisibles ont été proposées et employées dans la fabrication du sucre entre autres, les principales sont la baryte, la feldspathienne et l'acide oxalique. Il en résulte, par conséquent, un devoir pour tous les chimistes qui se consacrent d'eux-mêmes aux analyses pour la santé publique, c'est, pour la découverte des impuretés ou de l'adultération des aliments et des articles de pharmacie, de rechercher soigneusement les substances dont nous venons de parler en faisant largement connaître les résultats obtenus. Un sucre qui montre à l'analyse même plus de 98 ou 99 pour 100 de sucre de canne peut contenir encore une proportion suffisante d'une impureté nuisible et se montrer réellement très dangereux pour la santé. Minéral de nickel platinifère du Canada. Par W. Clabkk et Ch. Catlett. Pendant l'automne de 1888, nous avons reçu, par deux voies différentes, des échantillons de minerai de nickel, extraits des mines de la Compagnie du cuivre du Canada, à Sudbury, Ont. Par l'une des voies nous avons eu des sulfures en masse, à examiner pour le nickel et
oxalique. Il en résulte, par conséquent, un devoir pour tous les chimistes qui se consacrent d'eux-mêmes aux analyses pour la santé publique, c'est, pour la découverte des impuretés ou de l'adultération des aliments et des articles de pharmacie, de rechercher soigneusement les substances dont nous venons de parler en faisant largement connaître les résultats obtenus. Un sucre qui montre à l'analyse même plus de 98 ou 99 pour 100 de sucre de canne peut contenir encore une proportion suffisante d'une impureté nuisible et se montrer réellement très dangereux pour la santé. Minéral de nickel platinifère du Canada. Par W. Clabkk et Ch. Catlett. Pendant l'automne de 1888, nous avons reçu, par deux voies différentes, des échantillons de minerai de nickel, extraits des mines de la Compagnie du cuivre du Canada, à Sudbury, Ont. Par l'une des voies nous avons eu des sulfures en masse, à examiner pour le nickel et le cuivre; par l'autre, nous parvinrent des sulfures similaires, en même temps que des matériaux, terres ou espèces de graviers, en tout sept échantillons. Dans ce dernier cas, on nous demandait la recherche du platine et nous en avons trouvé dans cinq de ces échantillons, les graviers dont nous venons de parler nous en ont fourni jusqu'à 74.85 onces (métaux du groupe de platine), par tonne de 2,000 livres. Au début de nos recherches nous étions absolument incrédules relativement à l'existence du platine dans tels minerais; mais la découverte de la sperrylite dans des matériaux provenant des mêmes mines, par M. Wels, nous a donné quelque encouragement à le rechercher; nous avons fait nos expériences avec une grande application dans ce sens. Les minerais de sulfure de Sudbury qui nous ont été soumis, offraient tous les mêmes caractères. Ils consistaient en masses mélangées dans lesquelles prédominait une substance grise qui se ternissait facilement, accompagnée d'un peu de chalcopyrite, probablement d'un peu de pyrite et d'une très petite quantité de quartz. Nous avons d'abord examiné deux échantillons massifs. L'un nous a donné 31.41 pour 100 de nickel et un peu de cuivre; L'autre a donné 35.39 pour 100 de nickel et
de parler nous en ont fourni jusqu'à 74.85 onces (métaux du groupe de platine), par tonne de 2,000 livres. Au début de nos recherches nous étions absolument incrédules relativement à l'existence du platine dans tels minerais; mais la découverte de la sperrylite dans des matériaux provenant des mêmes mines, par M. Wels, nous a donné quelque encouragement à le rechercher; nous avons fait nos expériences avec une grande application dans ce sens. Les minerais de sulfure de Sudbury qui nous ont été soumis, offraient tous les mêmes caractères. Ils consistaient en masses mélangées dans lesquelles prédominait une substance grise qui se ternissait facilement, accompagnée d'un peu de chalcopyrite, probablement d'un peu de pyrite et d'une très petite quantité de quartz. Nous avons d'abord examiné deux échantillons massifs. L'un nous a donné 31.41 pour 100 de nickel et un peu de cuivre; L'autre a donné 35.39 pour 100 de nickel et 5.20 de cuivre. Le minerai de nickel eu lui-même s'est présenté comme un sulfure de nickel et de fer, et les minerais de cette espèce n'étant pas communs, il nous a paru désirable de les examiner très attentivement. Ainsi que nous l'avons dit tout à l'heure, le minéral nickel est l'élément prédominant dans les masses dont nous avons eu à faire l'examen. Il est massif, d'un gris d'acier et excessivement altérable dans l'air; sa pesanteur spécifique déterminée par le picnomètre est 4.541. Une analyse du minerai trié avec le plus grand soin a donné les résultats suivants Ni. 64.96 Fe. 15.57 Cu. 0.68 S. 40.80 SiO2 1.02 99.97 On n'a pu y trouver ni cobalt ni arsenic. Les chiffres ci-dessus plaident fortement en faveur du rapport R: S 4:5 5 et approximativement pour la formule NiFeS2. Si l'on déduit la silice, et d'ailleurs le cuivre considéré comme chalcopyrite en mélange, et si l'on recalcule les autres parties à 1 pour 100, on trouve les chiffres suivants Analyse. Ni3FeS5 Ni. 43.18 44.6 Fe. 15.47 14.4 S 41.35 41.0 100.00 100.0 En résumé le minéral a la composition N S2 avec à peu près un quart de nickel remplacé par du fer.
l'élément prédominant dans les masses dont nous avons eu à faire l'examen. Il est massif, d'un gris d'acier et excessivement altérable dans l'air; sa pesanteur spécifique déterminée par le picnomètre est 4.541. Une analyse du minerai trié avec le plus grand soin a donné les résultats suivants Ni. 64.96 Fe. 15.57 Cu. 0.68 S. 40.80 SiO2 1.02 99.97 On n'a pu y trouver ni cobalt ni arsenic. Les chiffres ci-dessus plaident fortement en faveur du rapport R: S 4:5 5 et approximativement pour la formule NiFeS2. Si l'on déduit la silice, et d'ailleurs le cuivre considéré comme chalcopyrite en mélange, et si l'on recalcule les autres parties à 1 pour 100, on trouve les chiffres suivants Analyse. Ni3FeS5 Ni. 43.18 44.6 Fe. 15.47 14.4 S 41.35 41.0 100.00 100.0 En résumé le minéral a la composition N S2 avec à peu près un quart de nickel remplacé par du fer. Les espèces connues jusqu'à présent avec lesquelles cette formule s'accorde sont la polydymite de Laspeyres dont le minéral de Sudbury est évidemment une variété ferrifère. Quelles relations peut-il avoir avec la beyrichite, la pyrrhotine c'est jusqu'à présent un sujet de grande incertitude. Probablement, dans la plupart des cas, le constituant nickelifère de la pyrrhotine est la millerite; mais d'autres sulfures tels que la polydymite peuvent aussi se présenter peut-être. La polydymite dont on avait fait choix pour l'analyse ci-dessus venait de la masse dans laquelle on avait préalablement trouvé en moyenne 35.39 de nickel et 3.20 de cuivre. La même masse avec deux petits fragments qui lui ressemblaient furent examinés d'ailleurs pour le platine au moyen de la méthode suivante Une partie d'une tonne de minerai finement pulvérisé fut traitée par l'acide nitrique jusqu'à ce que la totalité, la totalité pratique des sulfures, ait été dissoute. Le résidu séché fut ensuite essayé de la manière ordinaire, excepté que pour faciliter la coupellation on ajouta un peu d'argent pur au bouton de plomb. De la perle finale on élimina l'argent en le faisant dissoudre dans l'acide sulfurique, et le plomb resta sous la forme d'une poussière grise très divisée. Cette dernière