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le papier. Plusieurs colorants verts, dont la composition n'est pas arsenicale, sont imprégnés d'arsenic, par suite d'une impureté accidentelle, et pour ce cas, j'en ai bien peur, on trouverait certaines difficultés pour établir la législation. J'ai eu l'occasion de me servir d'un fil de cuivre, dont la conductibilité ne dépassait pas 30 pour 100 de celle d'un fil de cuivre pur, on soupçonna la présence de l'arsenic; et, en effet, on trouva dans le fil une proportion d'environ 5 pour 100 d'arsenic métallique. Il suffit de rappeler que le vert de Brunswick dérive de la même source pour faire toucher du doigt la difficulté. Le zinc et l'antimoine en contiennent souvent plus que le cuivre. Quel doit être le sort des feux d'artifice contenant de l'arsenic ou du mercure ? Beaucoup d'émaux sont riches en arsenic. L'usage des produits vénéneux ne saurait être trop fortement blâmé, d'ailleurs, surtout pour les objets tels que ceux dont M. Stokes a fait mention. La publicité est la meilleure arme contre l'emploi tout à fait inutile des matières ou procédés chimiques dangereux. Tout commerçant ou manufacturier a plus d'égard au soulèvement de l'indignation populaire qu'à un acte du Parlement. « Je suis, etc. » Extraite d'un alcali volatil dans le poivre. Par W. JOHNSTONE. (Cambridge, 26 novembre 1888.) Le but de cette courte note est d'annoncer l'existence ou la découverte d'un alcali volatil et possédant des propriétés fortement alcalines dans le poivre. L'analyse de son sel de platine a donné les résultats suivants Calcul. Trouvé. C. 120 20.60 20.03 H. 240 4.18 4.32 Az. 280 4.80 6.03 PI. 197. 33.89 33.93 Cl. 230 36.56 36.62 (CH3)4NCl PICl3 B82.4 100.00 99.90 Ces résultats sont si parfaitement d'accord avec la formule de la pipéridine, que je me crois autorisé à annoncer l'existence de la pipéridine dans le poivre. J'ai fait plusieurs études de cet alcali volatil dans des poivres différents, et j'ai trouvé dans neuf échantillons de poivre noir une moyenne de 0.56 pour 100, avec un minimum de 0.39 pour 100 et un maximum de 0.77 pour 100, calculés en pipéridine. Le poivre long contient
Extraite d'un alcali volatil dans le poivre. Par W. JOHNSTONE. (Cambridge, 26 novembre 1888.) Le but de cette courte note est d'annoncer l'existence ou la découverte d'un alcali volatil et possédant des propriétés fortement alcalines dans le poivre. L'analyse de son sel de platine a donné les résultats suivants Calcul. Trouvé. C. 120 20.60 20.03 H. 240 4.18 4.32 Az. 280 4.80 6.03 PI. 197. 33.89 33.93 Cl. 230 36.56 36.62 (CH3)4NCl PICl3 B82.4 100.00 99.90 Ces résultats sont si parfaitement d'accord avec la formule de la pipéridine, que je me crois autorisé à annoncer l'existence de la pipéridine dans le poivre. J'ai fait plusieurs études de cet alcali volatil dans des poivres différents, et j'ai trouvé dans neuf échantillons de poivre noir une moyenne de 0.56 pour 100, avec un minimum de 0.39 pour 100 et un maximum de 0.77 pour 100, calculés en pipéridine. Le poivre long contient 0.34 pour 100 et le poivre de rebut, composé principalement de débris du vannage, 0.74 pour 100. Trois échantillons de poivre blanc ont donné respectivement 0.34 pour 100. 0.41 0.42 et ont montré l'existence de l'alcali dans les cosses, d'où il résulte naturellement la plus grande odeur piquante du poivre noir comparé au poivre blanc. Les mêmes échantillons de poivre noir ont été examinés pour la pipérine et la proportion trouvée, donnant un maximum de 13.03 pour 100, un minimum de 5.21 et une moyenne de 8.25. Sur l'ébullition avec coups (soubresauts). Par Cs. TOMKINSON. (Chemical News, 16 novembre 1888.) Dans les Chemical News (tome LVII, page 242) a paru la première note de moi sur le sujet indiqué elle se reportait à la recommandation d'un chimiste allemand de faire usage de la poussière de pierre ponce comme préservatrice contre les soubresauts. Dans le dernier numéro du Journal of the chemical society, se trouve un résumé du mémoire d'un chimiste russe où est recommandé, pour le même objet, l'emploi de quelques tubes de verre capillaires très emmaillés de 3 à 10 millimètres de longueur et scellés aux deux bouts. La personne auteure de l'abrégé du mémoire trouve le conseil «
noir comparé au poivre blanc. Les mêmes échantillons de poivre noir ont été examinés pour la pipérine et la proportion trouvée, donnant un maximum de 13.03 pour 100, un minimum de 5.21 et une moyenne de 8.25. Sur l'ébullition avec coups (soubresauts). Par Cs. TOMKINSON. (Chemical News, 16 novembre 1888.) Dans les Chemical News (tome LVII, page 242) a paru la première note de moi sur le sujet indiqué elle se reportait à la recommandation d'un chimiste allemand de faire usage de la poussière de pierre ponce comme préservatrice contre les soubresauts. Dans le dernier numéro du Journal of the chemical society, se trouve un résumé du mémoire d'un chimiste russe où est recommandé, pour le même objet, l'emploi de quelques tubes de verre capillaires très emmaillés de 3 à 10 millimètres de longueur et scellés aux deux bouts. La personne auteure de l'abrégé du mémoire trouve le conseil « sans valeur, spécialement pour la distillation des acides concentrés ». En janvier 1869, j'ai lu devant la Société royale un mémoire sur l'action des noyaux solides pour dégager la vapeur des liquides en ébullition. Dans ce mémoire, le sujet de l'ébullition à soubresauts est discuté complètement, les divers remèdes proposés sont examinés au point de vue pratique, soit pour leur succès, soit pour leur insuccès. On a insisté sur la valeur des corps poreux, dont on a fait l'évaluation d'après la proportion croissante du liquide distillé dans l'ébullition de liquides variés. La valeur pratique de ces noyaux a été plus amplement illustrée dans un mémoire lu devant la Société des arts, le 7 avril 1869, et imprimé, avec la discussion dont la lecture a été suivie, dans le journal de cette Société. On a fait de nombreuses expériences pour établir les points les plus saillants. Le sujet a été porté encore devant la Société pharmaceutique, le 18 mai de la même année, puis rapporté dans son entier par les Chemical News. Au sujet de l'emploi des tubes capillaires, je citerai le passage suivant de mon mémoire dans le Journal of the Society of arts: « J'ai déjà dit que ces
sont examinés au point de vue pratique, soit pour leur succès, soit pour leur insuccès. On a insisté sur la valeur des corps poreux, dont on a fait l'évaluation d'après la proportion croissante du liquide distillé dans l'ébullition de liquides variés. La valeur pratique de ces noyaux a été plus amplement illustrée dans un mémoire lu devant la Société des arts, le 7 avril 1869, et imprimé, avec la discussion dont la lecture a été suivie, dans le journal de cette Société. On a fait de nombreuses expériences pour établir les points les plus saillants. Le sujet a été porté encore devant la Société pharmaceutique, le 18 mai de la même année, puis rapporté dans son entier par les Chemical News. Au sujet de l'emploi des tubes capillaires, je citerai le passage suivant de mon mémoire dans le Journal of the Society of arts: « J'ai déjà dit que ces noyaux poreux agissent par la force de la capillarité, et cette force à elle seule est d'une puissance assez grande pour pouvoir être appliquée dans des voies diverses. Même un petit faisceau de tubes capillaires, empaquetés comme un fagot par un lien en leur demi-longueur, est un noyau très actif pour faire dégager la vapeur. Un paquet de ce genre, pesant seulement dix grains, introduit dans une cornue où l'on distillait de l'esprit méthylé, suffit pour élever la proportion du liquide distillé dans le rapport de 100 à 110. » Le chimiste russe trouve le charbon capable d'agir pendant peu de temps pour empêcher les soubresauts. Ceci peut être vrai pour le charbon de bois ordinaire, mais ne l'est plus pour le charbon de bois bien préparé, ni surtout pour le charbon de la coquille de noix de coco; celui-ci reste actif pendant des heures ou même des jours; il rend l'ébullition facile et augmente la proportion du liquide distillé. Par exemple l'esprit méthylé bouillant à 1710°F, distillé dans une cornue de verre, a donné 244 grains en cinq minutes; mais, après l'addition de trois ou quatre fragments de charbon de bois et de charbon de noix de coco pesant
pour faire dégager la vapeur. Un paquet de ce genre, pesant seulement dix grains, introduit dans une cornue où l'on distillait de l'esprit méthylé, suffit pour élever la proportion du liquide distillé dans le rapport de 100 à 110. » Le chimiste russe trouve le charbon capable d'agir pendant peu de temps pour empêcher les soubresauts. Ceci peut être vrai pour le charbon de bois ordinaire, mais ne l'est plus pour le charbon de bois bien préparé, ni surtout pour le charbon de la coquille de noix de coco; celui-ci reste actif pendant des heures ou même des jours; il rend l'ébullition facile et augmente la proportion du liquide distillé. Par exemple l'esprit méthylé bouillant à 1710°F, distillé dans une cornue de verre, a donné 244 grains en cinq minutes; mais, après l'addition de trois ou quatre fragments de charbon de bois et de charbon de noix de coco pesant ensemble 20 grains, la partie distillée en cinq minutes atteignait le poids de 325 grains l'excès donne comme 100 à 133.2. Quelques propriétés curieuses des métaux et des alliages. Par le professeur W. CHANDLER. (Chemical News, 16 novembre 1888.) La conférence a été consacrée tout entière à des expériences démonstratives des changements produits dans les métaux soit par de légères variations dans le traitement mis en œuvre pour les préparer, soit en les rendant impurs au moyen d'une addition de petites quantités de métaux ou de métalloïdes. Le professeur Chandler Austen a fait observer en commençant que les premiers métallurgistes de rechercher, pendant des siècles, l'action de quantités de matière excessivement faibles sur des masses de métal, et il a dit que, tout étrange que cela puisse paraître, la promulgation en 1819 de la théorie atomique de Dalton avait jeté un flot de lumière sur les phénomènes chimiques, mais en plongeant dans l'ombre ceux de Bergmann obtenus dans l'étude des « traces » de substance sur les masses; l'autorité de Berthelot n'a pas su plus tard pour les tirer de l'abandon. Dans cette année pleine d'événements scientifiques, 1803, le dernier a publié son essai de statistique chimique dans lequel il
des changements produits dans les métaux soit par de légères variations dans le traitement mis en œuvre pour les préparer, soit en les rendant impurs au moyen d'une addition de petites quantités de métaux ou de métalloïdes. Le professeur Chandler Austen a fait observer en commençant que les premiers métallurgistes de rechercher, pendant des siècles, l'action de quantités de matière excessivement faibles sur des masses de métal, et il a dit que, tout étrange que cela puisse paraître, la promulgation en 1819 de la théorie atomique de Dalton avait jeté un flot de lumière sur les phénomènes chimiques, mais en plongeant dans l'ombre ceux de Bergmann obtenus dans l'étude des « traces » de substance sur les masses; l'autorité de Berthelot n'a pas su plus tard pour les tirer de l'abandon. Dans cette année pleine d'événements scientifiques, 1803, le dernier a publié son essai de statistique chimique dans lequel il a établi, comme proposition fondamentale, « la nécessité de considérer la masse de chacun des corps pour comparer leur action l'un sur l'autre, cette action reposant sur leurs affinités et leurs proportions mutuelles ». Ses vues furent contestées avec un plein succès par Proust; mais, comme le dit Lothaire Meyer, l'influence du rejet des vues de Berthollet a été remarquable. « Tous les phénomènes dont la cause ne peut être attribuée aux proportions atomiques déterminées ont été mis de côté comme non réellement chimiques et ont été abandonnés. Les chimistes ont détruit de la sorte le pont établi par Berthollet avec l'espoir d'unir les deux sciences sœurs, la physique et la chimie. » Par bonheur, toutefois, il existait en ce pays un chimiste qui avait poursuivi la route tracée pour les études par les premiers métallurgistes; car, en 1803, l'année même où furent publiés en même temps l'essai de Berthollet et la théorie atomique de Dalton, Charles Hatchett (1) donna communication à la Société royale des résultats d'une recherche dont il s'était occupé conjointement avec Cavendish dans le but de s'assurer « des effets chimiques produits sur l'or par différentes substances métalliques employées comme alliages en proportions connues et souvent
l'influence du rejet des vues de Berthollet a été remarquable. « Tous les phénomènes dont la cause ne peut être attribuée aux proportions atomiques déterminées ont été mis de côté comme non réellement chimiques et ont été abandonnés. Les chimistes ont détruit de la sorte le pont établi par Berthollet avec l'espoir d'unir les deux sciences sœurs, la physique et la chimie. » Par bonheur, toutefois, il existait en ce pays un chimiste qui avait poursuivi la route tracée pour les études par les premiers métallurgistes; car, en 1803, l'année même où furent publiés en même temps l'essai de Berthollet et la théorie atomique de Dalton, Charles Hatchett (1) donna communication à la Société royale des résultats d'une recherche dont il s'était occupé conjointement avec Cavendish dans le but de s'assurer « des effets chimiques produits sur l'or par différentes substances métalliques employées comme alliages en proportions connues et souvent très petites ». Une allusion fut faite dès lors à la preuve du passage des métaux à l'état allotropique, et il fut montré que, malgré l'importance reconnue largement en chimie organique aux états isomériques et allotropiques, on en avait tenu trop peu de compte dans le cas des métaux. Plus tard, on accorda au travail de Joule et Lyon Playfair une attention spéciale; ils avaient montré, en 1846, que les métaux dans leurs états allotropiques offraient des volumes atomiques différents. Le conférencier s'est livré ensuite à l'examen du travail de Matthiessen, qui en 1860 avait été conduit à la pensée d'envisager les métaux dans certains cas, comme celui des alliages, passant à des états allotropiques, généralisation probablement la plus importante de toutes celles faites jusque-là relativement à la constitution moléculaire des alliages. A ce moment, le conférencier fit voir à ses auditeurs des exemples d'allotropie dans les métaux purs tels que celui du plomb, de Bolby, si facile à oxyder dans l'air, le cuivre de Schutzenberger, l'étain de Fritsche, capable de se réduire en poussière pendant un hiver excessivement froid, l'antimoine de Gore, le palladium de Graham et enfin le nickel allotropique. Ensuite, il démontra la possibilité d'obtenir les métaux
tard, on accorda au travail de Joule et Lyon Playfair une attention spéciale; ils avaient montré, en 1846, que les métaux dans leurs états allotropiques offraient des volumes atomiques différents. Le conférencier s'est livré ensuite à l'examen du travail de Matthiessen, qui en 1860 avait été conduit à la pensée d'envisager les métaux dans certains cas, comme celui des alliages, passant à des états allotropiques, généralisation probablement la plus importante de toutes celles faites jusque-là relativement à la constitution moléculaire des alliages. A ce moment, le conférencier fit voir à ses auditeurs des exemples d'allotropie dans les métaux purs tels que celui du plomb, de Bolby, si facile à oxyder dans l'air, le cuivre de Schutzenberger, l'étain de Fritsche, capable de se réduire en poussière pendant un hiver excessivement froid, l'antimoine de Gore, le palladium de Graham et enfin le nickel allotropique. Ensuite, il démontra la possibilité d'obtenir les métaux dans des états chimiquement actifs sous les conditions suivantes Joule a prouvé que le fer extrait de son amalgame par la distillation du mercure et métallique prend feu dès son exposition à l'air. Moissan a montré (2) la production des mêmes effets dans le cas du chrome et du manganèse, du nickel et du cobalt extraits de leurs amalgames par distillation du mercure. On a de même la preuve de l'allotropie dans les métaux extraits de leurs alliages solides aussi bien que de leurs amalgames liquides. Certains alliages peuvent être envisagés comme des dissolutions solidifiées; car, en les traitant par un dissolvant convenable, ordinairement un acide, il arrive souvent de dissoudre un des métaux constituants et de laisser l'autre non dissous. Alors le conférencier a présenté un nouvel alliage de potassium et d'or, contenant environ 10 pour 100 du métal précieux. Si l'on fait tomber sur l'eau un fragment de cet alliage, le potassium prend feu, décompose l'eau, et l'or se dépose sous forme d'une poussière noire. Il existe une variété de cet or noir ou brun foncé, constituant ce semble un état, une modification allotropique de l'or; car il se combine avec l'eau pour former un hydrate aurique. Chauffé
du nickel et du cobalt extraits de leurs amalgames par distillation du mercure. On a de même la preuve de l'allotropie dans les métaux extraits de leurs alliages solides aussi bien que de leurs amalgames liquides. Certains alliages peuvent être envisagés comme des dissolutions solidifiées; car, en les traitant par un dissolvant convenable, ordinairement un acide, il arrive souvent de dissoudre un des métaux constituants et de laisser l'autre non dissous. Alors le conférencier a présenté un nouvel alliage de potassium et d'or, contenant environ 10 pour 100 du métal précieux. Si l'on fait tomber sur l'eau un fragment de cet alliage, le potassium prend feu, décompose l'eau, et l'or se dépose sous forme d'une poussière noire. Il existe une variété de cet or noir ou brun foncé, constituant ce semble un état, une modification allotropique de l'or; car il se combine avec l'eau pour former un hydrate aurique. Chauffé jusqu'au rouge sombre, cet or de couleur foncée prend aisément la couleur ordinaire du métal. Les Japonais font usage de cet or extrait des alliages d'or et de cuivre d'une manière remarquable; car ils produisent, à l'aide de certaines dissolutions vinaigrées, une belle patine sur le cuivre contenant seulement 2 pour 100 d'or, et cependant une simple trace de ce dernier métal suffit pour altérer la teinte de la patine. Au sujet des vues théoriques sur le changement moléculaire des métaux, on a donné avec un soin spécial une description du travail du professeur W. Spring de Liège, où sont fournies de nombreuses preuves à l'appui de la conception de la polymérisation des métaux, comme réarrangement de leurs atomes en molécules, d'une production assez facile dans les alliages de plomb et d'étain. (1) Phil. Mag., t. 3, p. 43. (2) Comptes Rendus, 88, 180. Quant aux vues relatives au passage des métaux dans des états allotropiques, sous de légères influences extérieures, le conférencier a rappelé l'expérience de Dedray (1) sur un alliage dans lequel une simple élévation de température amène le changement allotropique des métaux constituants. Cet alliage est préparé de la manière suivante quatre-vingt-quinze parties de zinc sont alliées
pour 100 d'or, et cependant une simple trace de ce dernier métal suffit pour altérer la teinte de la patine. Au sujet des vues théoriques sur le changement moléculaire des métaux, on a donné avec un soin spécial une description du travail du professeur W. Spring de Liège, où sont fournies de nombreuses preuves à l'appui de la conception de la polymérisation des métaux, comme réarrangement de leurs atomes en molécules, d'une production assez facile dans les alliages de plomb et d'étain. (1) Phil. Mag., t. 3, p. 43. (2) Comptes Rendus, 88, 180. Quant aux vues relatives au passage des métaux dans des états allotropiques, sous de légères influences extérieures, le conférencier a rappelé l'expérience de Dedray (1) sur un alliage dans lequel une simple élévation de température amène le changement allotropique des métaux constituants. Cet alliage est préparé de la manière suivante quatre-vingt-quinze parties de zinc sont alliées par la fusion avec cinq parties de rhodium, et l'alliage est traité par l'acide hydrochlorique; cet acide dissout la majeure partie du zinc et laisse un alliage riche en rhodium d'environ 80 pour 100. Lorsqu'on chauffe cet alliage dans le vide à une température d'environ 400°, une faible explosion se produit, mais sans dégagement de gaz, après quoi l'alliage est insoluble dans l'eau régale où il se dissolvait facilement avant l'élévation de température, cause de ce remarquable changement d'état. Nous sommes ainsi assurés (l'expérience faite devant l'auditoire en a donné la preuve) d'un autre cas d'isomérie non douteux dans les alliages, la modification soluble, instable de l'alliage étant capable de passer à l'état insoluble par une élévation de la température comparativement légère. L'importance industrielle du passage des métaux et des alliages en des états allotropiques et la possibilité de changer les propriétés mécaniques des métaux par des influences légères en apparence, a été pleinement étudiée. La conférence du professeur Austen a été terminée par une description détaillée d'expériences particulières publiées depuis dans les Philosophical transactions de la Société royale et dont les résultats ont prouvé l'effet extraordinaire produit par de très petites proportions d'impuretés métalliques sur la ténacité et la
produit, mais sans dégagement de gaz, après quoi l'alliage est insoluble dans l'eau régale où il se dissolvait facilement avant l'élévation de température, cause de ce remarquable changement d'état. Nous sommes ainsi assurés (l'expérience faite devant l'auditoire en a donné la preuve) d'un autre cas d'isomérie non douteux dans les alliages, la modification soluble, instable de l'alliage étant capable de passer à l'état insoluble par une élévation de la température comparativement légère. L'importance industrielle du passage des métaux et des alliages en des états allotropiques et la possibilité de changer les propriétés mécaniques des métaux par des influences légères en apparence, a été pleinement étudiée. La conférence du professeur Austen a été terminée par une description détaillée d'expériences particulières publiées depuis dans les Philosophical transactions de la Société royale et dont les résultats ont prouvé l'effet extraordinaire produit par de très petites proportions d'impuretés métalliques sur la ténacité et la ductilité de l'or. Toutes faibles que soient les proportions de ces impuretés, leur influence est rigoureusement contrôlée par la loi périodique de Newlands et de Mendéléeff, l'action délétère d'une impureté métallique étant en relation directe avec son volume atomique. Le conférencier a fait l'invitation aux auditeurs de se souvenir que la connaissance des faits du genre de ceux dont il a parlé, nous est procurée depuis un très petit nombre d'années parce que l'influence produite sur les métaux par l'addition d'une petite proportion de matière a eu des effets remarquables sur le développement de la chimie, surtout par l'appui donné aux croyances des anciens chimistes en la possibilité d'anoblir un métal vil au point de le transformer en or; ce fut l'objet auquel ils consacrèrent leur vie et leur santé par un travail pénible et incessant. Nous recueillons les fruits de leurs travaux leurs prières ont été récompensées dans une voie où ils avaient fait peu de progrès, car d'un point de vue industriel, sinon du point de vue scientifique, les métaux sont « transmutés » par des traces d'impureté. Nous approchons vraisemblablement de l'heure où nous aurons l'explication des causes en ce moment à l'étude, mais il reste ce