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demande de billets quatre jours au moins à l’avance à la gare de départ. Concours n° 1 de Janvier LE DAMIER MYSTIFICATEUR BON à détacher et à joindre à la solution. Paris. — Imprimerie P. MOUILLOT, 43, quai Voltaire. Concours de Photographie BON N° 8 4ème RÉBUS À ses Œdipes et à ses aimables lectrices, le Monde Illustré fait part de ses souhaits les plus sincères de bonheur pour l’année 1907. EXPLICATION À C Z I P A X V I M A -, Belle lectrice — le mont — dix lustres E, fait par deux C sous LE plus saint serre deux bonnes — heure pour l’âne E — 1907. SOLUTIONS J F ST ES Nochnip, Beauvais; Les Bluffeurs du Café Divert, à Gourdon; Les Fils L..., du 30 Juin, Paris; La Vitte, à Monteux; Les Pousse, du Café Veloy, au Puy; Les 2 petits Devins, à Bourges; Le Devin d’Agonges; Raoul Gusputes, Romilly-sur-Seine (Aube) ; Un Targuet de Marvejois ; L’Œdipe du Mans, à Vauguerin. Solutions reçues trop tard pour le dernier numéro La Vitte, à Monteux; Nuiqcah, le Devin de l’Hôtel de Cambrai, à Lille; Les Titis de Sonal et d’Avitz; Paul Amato, Le Mans (Sarthe) ; Le Costo de Bemilly; Les Abonnés de M. Vignes, Toulouse; Jamin, Café Poste, Tarascon; Sod et Pech, de Lyon; Suzanne Bernard; L’Œdipe du Mans, à Vauguerin. CHEMINS DE FER DE P.-L.-M. Services directs entre Paris et l'Algérie, la Tunisie et Malte (via Marseille) Billets simples valables 15 jours de Paris aux ports ci-après ou vice-versa PRIX PAR LES PAQUEBOTS 1° De la Compagnie Générale Transatlantique Alger : 1re classe, 187 fr. ; 2e classe, 130 fr. 50. Bizerte, Bône, Bougie, Philippeville, Oran, Tunis (via Bizerte) : 1re classe, 172 fr. ; 2e classe, 120 fr. 50. Tunis (direct) : 1re classe, 182 fr. ; 2e classe, 125 fr. 50. Malte (La Valette) : 1re classe, 237 fr. ; 2e classe, 125 fr. 50. — De la Compagnie de Navigation mixte (Touche) Alger : 1re classe, 172 fr.; 2e classe, 115 fr. 50; 3e classe, 68 fr. Bône, Philippeville, Oran :
Le Costo de Bemilly; Les Abonnés de M. Vignes, Toulouse; Jamin, Café Poste, Tarascon; Sod et Pech, de Lyon; Suzanne Bernard; L’Œdipe du Mans, à Vauguerin. CHEMINS DE FER DE P.-L.-M. Services directs entre Paris et l'Algérie, la Tunisie et Malte (via Marseille) Billets simples valables 15 jours de Paris aux ports ci-après ou vice-versa PRIX PAR LES PAQUEBOTS 1° De la Compagnie Générale Transatlantique Alger : 1re classe, 187 fr. ; 2e classe, 130 fr. 50. Bizerte, Bône, Bougie, Philippeville, Oran, Tunis (via Bizerte) : 1re classe, 172 fr. ; 2e classe, 120 fr. 50. Tunis (direct) : 1re classe, 182 fr. ; 2e classe, 125 fr. 50. Malte (La Valette) : 1re classe, 237 fr. ; 2e classe, 125 fr. 50. — De la Compagnie de Navigation mixte (Touche) Alger : 1re classe, 172 fr.; 2e classe, 115 fr. 50; 3e classe, 68 fr. Bône, Philippeville, Oran : 1re classe, 172 fr.; 2e classe, 115 fr. 50 ; 3e classe, 68 fr. Tunis (direct) : 1re classe, 177 fr. ; 2e classe, 115 fr. 50 ; 3e classe, 68 fr. Ces prix comprennent la nourriture à bord des paquebots. Arrêts facultatifs sur le réseau P.-L.-M. à toutes les gares de l’itinéraire. Franchise de bagages de 30 kilogr. en chemins de fer et, sur les paquebots, de 100 kilogr. en 1re classe, de 60 kilogr. en 2e classe et de 30 kilogr. en 3e classe. — Enregistrement direct des bagages de Paris aux ports algériens et tunisiens. Délivrance des billets à Paris : à la gare de Paris P.-L.-M. ; au bureau des passages de la Compagnie Générale Transatlantique, 12, boulevard des Capucines, et à l’Agence de la Compagnie de Navigation mixte (Touche), chez M. Desbois, 9, rue de Rome.
gares de l’itinéraire. Franchise de bagages de 30 kilogr. en chemins de fer et, sur les paquebots, de 100 kilogr. en 1re classe, de 60 kilogr. en 2e classe et de 30 kilogr. en 3e classe. — Enregistrement direct des bagages de Paris aux ports algériens et tunisiens. Délivrance des billets à Paris : à la gare de Paris P.-L.-M. ; au bureau des passages de la Compagnie Générale Transatlantique, 12, boulevard des Capucines, et à l’Agence de la Compagnie de Navigation mixte (Touche), chez M. Desbois, 9, rue de Rome.
L — m Novembre 1906 2me ANNÉE — N° 33 ELECTRO-CHIMIE Perkin. 631.37 653. — Forme simple d'électrode rotative pour l'analyse électrochimique. 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, n° 7, octobre, XIIIe année, pages 143 à 144 (650 mots environ) (1 figure). Cet appareil très simple peut être monté dans n'importe quel laboratoire analytique. Il se compose d'une sorte d'entonnoir à robinet cylindrique et ouvert à la partie supérieure, destiné à recevoir le liquide à électrolyser et de deux spirales de fil métallique. Le fil constituant la cathode est du tungstène de platine ou mieux de platine iridiée (à 20 % d'iridium) de 1 mm de diamètre. L'alliage étant fort dur et difficile à enrouler, la spirale est livrée toute prête par le fabricant. Il est également préférable de la dépolir préalablement au jabot de sable. La surface efficace de l'électrode est d'environ 23 cm2. L'anode est formée par un fil de 1 mm enroulé en 2 ou 3 spirales et de façon à s'appliquer sur la paroi intérieure de l'électrolyseur. Le fil cathodique est rattaché à un petit arbre vertical muni d'une poulie qui reçoit son mouvement de rotation d'une petite turbine à eau par exemple. La forme de l'électrolyseur employé permet de laver facilement le métal déposé sans interrompre le courant, on iraite ainsi un volume d'électrolyte de 50 c/cm environ. À cause du prix très élevé du platine il est préférable dans beaucoup de cas d'employer des métaux moins chers. L'auteur estime qu'une spirale de nickel peut être parfaitement employée pour beaucoup de métaux, par exemple le cuivre, le zinc et le fer. Les métaux peuvent être éliminés facilement, dans le cas du cuivre par une dissolution diluée d'acide azotique (le nickel est presque peu attaqué par l'acide), dans le cas du zinc ou du fer on peut employer de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique étendu. Le nickel résiste également à ces acides. Naturellement lorsqu'on emploie des électrodes en nickel, il est nécessaire de les peser après chaque détermination. Si l'on se sert du platine, cela n'est pas absolument nécessaire, toutefois il peut se produire une attaque très
permet de laver facilement le métal déposé sans interrompre le courant, on iraite ainsi un volume d'électrolyte de 50 c/cm environ. À cause du prix très élevé du platine il est préférable dans beaucoup de cas d'employer des métaux moins chers. L'auteur estime qu'une spirale de nickel peut être parfaitement employée pour beaucoup de métaux, par exemple le cuivre, le zinc et le fer. Les métaux peuvent être éliminés facilement, dans le cas du cuivre par une dissolution diluée d'acide azotique (le nickel est presque peu attaqué par l'acide), dans le cas du zinc ou du fer on peut employer de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique étendu. Le nickel résiste également à ces acides. Naturellement lorsqu'on emploie des électrodes en nickel, il est nécessaire de les peser après chaque détermination. Si l'on se sert du platine, cela n'est pas absolument nécessaire, toutefois il peut se produire une attaque très légère dans certains cas, surtout si l'on opère avec de fortes densités de courant. L. M. P. Ferchland. 631.37. 654. — Étude sur le chlore électrolytique, en particulier celui produit par le procédé « Elektron. » 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, n° 6, septembre, XIIIe année, pages 114 à 119 (3,500 mots environ) (1 figure). On a remarqué depuis déjà longtemps que le chlore électrolytique paraît posséder des propriétés assez différentes de celles du chlore produit par voie chimique et cela est particulièrement apparent dans la fabrication du chlorure de chaux. L'auteur a été ainsi conduite à rechercher si cette différence dans les propriétés provenait d'une différence de constitution, d'une modification en quelque sorte allotropique. Ses expériences lui ont permis de répondre négativement à cette hypothèse. Les propriétés spéciales du chlore électrolytique seraient dues uniquement à la forme proportion d'acide carbonique qu'il contient (très souvent 16 %, 30 % dans des conditions anormales, minimum 10 %). Nous n'insisterons pas sur les détails analytiques exposés. La proportion d'acide carbonique est d'autant plus grande que la teneur en alcali est plus élevée dans le compartiment cathodique, l'oxygène passant de là dans l'espace anodique et pouvant également donner naissance à du chlorate. Si l'on
mots environ) (1 figure). On a remarqué depuis déjà longtemps que le chlore électrolytique paraît posséder des propriétés assez différentes de celles du chlore produit par voie chimique et cela est particulièrement apparent dans la fabrication du chlorure de chaux. L'auteur a été ainsi conduite à rechercher si cette différence dans les propriétés provenait d'une différence de constitution, d'une modification en quelque sorte allotropique. Ses expériences lui ont permis de répondre négativement à cette hypothèse. Les propriétés spéciales du chlore électrolytique seraient dues uniquement à la forme proportion d'acide carbonique qu'il contient (très souvent 16 %, 30 % dans des conditions anormales, minimum 10 %). Nous n'insisterons pas sur les détails analytiques exposés. La proportion d'acide carbonique est d'autant plus grande que la teneur en alcali est plus élevée dans le compartiment cathodique, l'oxygène passant de là dans l'espace anodique et pouvant également donner naissance à du chlorate. Si l'on renouvelle très souvent la lessive cathodique ou si, interposant un second diaphragme, on fait couler entre les deux une solution de chlorure de potassium, on peut obtenir du chlore avec seulement 1 à 2 % de CO2. En employant une forte densité de courant ou des charbons très poreux on provoque un appauvrissement de la solution anodique et la teneur en CO2 augmente. C'est d'ailleurs à ce phénomène qu'il faut attribuer la faible résistance des charbons poreux. On pourrait obtenir du chlore très pur (mais le procédé serait sans intérêt industriel) en employant des électrodes en charbon graphitique artificiel qui résistent bien à l'action de l'oxygène. L. M. H. Sackur. 631.37. 655. — Une nouvelle table de travail pour la galvanoplastie. 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, n° 5, août, XIIIe année, pages 91 à 93 (500 mots environ) (2 figures). Cet appareil appelé assez improprement « table de travail » est destiné spécialement au décapage ou dégraissage des pièces prêtes à être plongées dans le bain galvanoplastique. Il consiste en une cuve parallélépipédique munie de deux ouvertures pour l'arrivée et la sortie du liquide servant au décapage. Deux paniers contenant les pièces à décaper peuvent être maintenus dans le bain par
provoque un appauvrissement de la solution anodique et la teneur en CO2 augmente. C'est d'ailleurs à ce phénomène qu'il faut attribuer la faible résistance des charbons poreux. On pourrait obtenir du chlore très pur (mais le procédé serait sans intérêt industriel) en employant des électrodes en charbon graphitique artificiel qui résistent bien à l'action de l'oxygène. L. M. H. Sackur. 631.37. 655. — Une nouvelle table de travail pour la galvanoplastie. 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, n° 5, août, XIIIe année, pages 91 à 93 (500 mots environ) (2 figures). Cet appareil appelé assez improprement « table de travail » est destiné spécialement au décapage ou dégraissage des pièces prêtes à être plongées dans le bain galvanoplastique. Il consiste en une cuve parallélépipédique munie de deux ouvertures pour l'arrivée et la sortie du liquide servant au décapage. Deux paniers contenant les pièces à décaper peuvent être maintenus dans le bain par un système de cordes et de leviers de serrage ou reposer sur le faux fond auquel on communique un mouvement très rapide de montée et de descente au moyen d'un arbre à manivelle. La circulation du liquide est assurée par ce dispositif et par une pompe aspirante et refoulante qui le fait passer à travers un filtre destiné à retenir les impuretés. La cuve peut être chauffée au moyen d'un serpentin reposant sur le fond. Ce serpentin est généralement construit en cuivre étamé. La cuve elle-même est en bois avec garniture en aluminium. Cet appareil peut remplacer le travail à la main dans toutes les opérations préliminaires de la galvanoplastie, on évite ainsi l'attaque des mains par les solutions concentrées et l'emploi dispendieux des gants en caoutchouc. L. M. RÉFÉRENCES Ci. 621.37. Tommasi. 621.37. 656. — Traitement de l'uranium et du vanadium et procédé pour la précipitation électrolytique du vanadium et de ses alliages. 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, 6, septembre, XIIIe année, pages 119 à 122 (5,000 mots environ). 7, septembre, XIIIe année, pages 129 à 130 (2,400 mots environ). (Pour avoir la traduction des articles analysés ci-dessus, ou copie des brevets, s'adresser au Bureau Technique
le fait passer à travers un filtre destiné à retenir les impuretés. La cuve peut être chauffée au moyen d'un serpentin reposant sur le fond. Ce serpentin est généralement construit en cuivre étamé. La cuve elle-même est en bois avec garniture en aluminium. Cet appareil peut remplacer le travail à la main dans toutes les opérations préliminaires de la galvanoplastie, on évite ainsi l'attaque des mains par les solutions concentrées et l'emploi dispendieux des gants en caoutchouc. L. M. RÉFÉRENCES Ci. 621.37. Tommasi. 621.37. 656. — Traitement de l'uranium et du vanadium et procédé pour la précipitation électrolytique du vanadium et de ses alliages. 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, 1906. Berlin. Elektrochemische Zeitschrift, 6, septembre, XIIIe année, pages 119 à 122 (5,000 mots environ). 7, septembre, XIIIe année, pages 129 à 130 (2,400 mots environ). (Pour avoir la traduction des articles analysés ci-dessus, ou copie des brevets, s'adresser au Bureau Technique du M. S. I. Voir annonce, pages VII et suivantes). PRODUITS CHIMIQUES P. Kestner. 664.1 658. Sur la concentration des vinasses de betteraves en vue de l'obtention d'engrais. 1906. Paris. Bulletin de l'Association des Chimistes de sucrerie, n° 1 et 2, juillet, août, pages 86 à 90. MM. Savary et Vasseux ont déjà résolu la question pour les vinasses de mélasses. M. Kestner propose de concentrer les vinasses de betteraves jusqu'à 40° B dans des appareils à effet multiple, puis à simple effet, de mélanger le sirop obtenu avec de la tourbe et de sécher le mélange jusqu'à ce qu'on puisse le mettre en sacs. L'avantage du procédé sur l'obtention du salin au four Porion est que dans le cas dernier on perd tout l'azote. Calculons la valeur d'un hectolitre de vinasse : Teneur Valeur de l'unité Valeur totale "Azote gr. 1 fr. 30 0 fr. 145 Potasse 165 gr. 0 fr. 40 0 fr. 065 Acide phosphorique 36 gr. 0 fr. 30 0 fr. 01 Total 0 fr. 222 Un hectolitre d'alcool à 100° correspondant à 1.450 litres de vinasse, celle-ci contient donc pour 3 fr. 22 d'engrais par hectolitre d'alcool. M. Kestner évalue les frais à 55 kg.
Vasseux ont déjà résolu la question pour les vinasses de mélasses. M. Kestner propose de concentrer les vinasses de betteraves jusqu'à 40° B dans des appareils à effet multiple, puis à simple effet, de mélanger le sirop obtenu avec de la tourbe et de sécher le mélange jusqu'à ce qu'on puisse le mettre en sacs. L'avantage du procédé sur l'obtention du salin au four Porion est que dans le cas dernier on perd tout l'azote. Calculons la valeur d'un hectolitre de vinasse : Teneur Valeur de l'unité Valeur totale "Azote gr. 1 fr. 30 0 fr. 145 Potasse 165 gr. 0 fr. 40 0 fr. 065 Acide phosphorique 36 gr. 0 fr. 30 0 fr. 01 Total 0 fr. 222 Un hectolitre d'alcool à 100° correspondant à 1.450 litres de vinasse, celle-ci contient donc pour 3 fr. 22 d'engrais par hectolitre d'alcool. M. Kestner évalue les frais à 55 kg. de charbon à 20 fr. soit 1 fr. 10 ; et pour la main d'œuvre et autres frais 0 fr. 50 par hectolitre d'alcool : il y a donc bénéfice dans l'opération, en supposant qu'il ne se perd pas d'azote. On remarque que la valeur d'un salin calculé dans ces conditions serait 0 fr. 077 X 1.450 = 100 = 1 fr. 116 sans frais, tandis que le procédé Kestner donne 3 fr. 22 — 1 fr. 60 = 1 fr. 62 en négligeant le prix de la tourbe qu'il admet revendre au moins au prix d'achat. L'avantage sur le four Porion serait donc d'environ 0 fr. 50 par hectolitre d'alcool. D'ailleurs M. Kestner déclare que, pour être bien au point, le travail aurait besoin de s'appuyer sur un assez grand nombre d'analyses de vinasses, rapportées à l'hectolitre d'alcool, ce qui fait défaut jusqu'ici. VAK. Schloesing. 661.4 659. — Fabrication des phosphates bibasiques au moyen des phosphates naturels. 1906. Paris. Revue des Produits chimiques, n° 18, 15 septembre, pages 277 à 278. Il remplace la chaux qui précipite le phosphate bibasique obtenu en attaquant le phosphate par l'acide muriatique, par de la magnésie pour obtenir un phosphate bibasique magnésien et
conditions serait 0 fr. 077 X 1.450 = 100 = 1 fr. 116 sans frais, tandis que le procédé Kestner donne 3 fr. 22 — 1 fr. 60 = 1 fr. 62 en négligeant le prix de la tourbe qu'il admet revendre au moins au prix d'achat. L'avantage sur le four Porion serait donc d'environ 0 fr. 50 par hectolitre d'alcool. D'ailleurs M. Kestner déclare que, pour être bien au point, le travail aurait besoin de s'appuyer sur un assez grand nombre d'analyses de vinasses, rapportées à l'hectolitre d'alcool, ce qui fait défaut jusqu'ici. VAK. Schloesing. 661.4 659. — Fabrication des phosphates bibasiques au moyen des phosphates naturels. 1906. Paris. Revue des Produits chimiques, n° 18, 15 septembre, pages 277 à 278. Il remplace la chaux qui précipite le phosphate bibasique obtenu en attaquant le phosphate par l'acide muriatique, par de la magnésie pour obtenir un phosphate bibasique magnésien et du chlorure de magnésium. On commence par ajouter directement à l'attaque du phosphate naturel par l'acide de l'eau-mère de marais salant constituée surtout par du sulfate de magnésie : il précipite du sulfate de chaux et la liqueur contient de l'acide phosphorique et des chlorures de magnésium, sodium et potassium. On filtre et l'on ajoute de la magnésie, provenant par exemple de la fabrication de l'acide chlorhydrique au moyen du chlorure de magnésium (procédé Schloesing) : il se forme du phosphate de magnésie précipité et les eaux-mères contiennent les chlorures de magnésium, sodium et potassium précédents qui serviront dans le procédé de fabrication de l'acide chlorhydrique. L'ensemble des deux procédés revient à l'utilisation des eaux-mères de marais salants pour préparer des phosphates bibasiques magnésiens. VAN. L. Juman. 661.4 660. — Recherches récentes sur la fabrication des métaux alcalins et alcalino-terreux et sur leurs dérivés. 1906. Paris. Journal de l'Electrolyse, n° 240, 1er août, XVème année, pages 4 à 6 (2.500 mots environ). SODIUM. — Dans l'électrolyse de la soude caustique fondue il se forme de l'anode, de l'oxygène et de l'eau qui réagissent sur le sodium formé et diminuent le rendement. Pour remédier à cet inconvénient, la compagnie Cassel Gold
On filtre et l'on ajoute de la magnésie, provenant par exemple de la fabrication de l'acide chlorhydrique au moyen du chlorure de magnésium (procédé Schloesing) : il se forme du phosphate de magnésie précipité et les eaux-mères contiennent les chlorures de magnésium, sodium et potassium précédents qui serviront dans le procédé de fabrication de l'acide chlorhydrique. L'ensemble des deux procédés revient à l'utilisation des eaux-mères de marais salants pour préparer des phosphates bibasiques magnésiens. VAN. L. Juman. 661.4 660. — Recherches récentes sur la fabrication des métaux alcalins et alcalino-terreux et sur leurs dérivés. 1906. Paris. Journal de l'Electrolyse, n° 240, 1er août, XVème année, pages 4 à 6 (2.500 mots environ). SODIUM. — Dans l'électrolyse de la soude caustique fondue il se forme de l'anode, de l'oxygène et de l'eau qui réagissent sur le sodium formé et diminuent le rendement. Pour remédier à cet inconvénient, la compagnie Cassel Gold Extracting Co. Ltd envoie dans le compartiment anodique un courant d'air qui chasse l'eau formée. De plus elle emploie un diaphragme poreux en alumine ou aluminate de soude. H. Böcher électrolyse à plus de 200° un mélange de soude caustique et de carbonate (procédé employé à Rioupéroux). La soude seule serait décomposée par le courant. L'électrolyse des sels haloïdes présente deux difficultés : 1° le point de fusion de ces sels est quelquefois plus élevé que le point d'ébullition du métal alcalin ; 20 leur densité est plus grande que le métal alcalin qui surnage et peut être brûlé. Pour éviter ces inconvénients, M. Ashcroft passe par l'alliage plomb-sodium, qui dans une deuxième phase de l'opération sert d'anode dans un compartiment renfermant comme électrolyte de la soude caustique et comme cathode des plaques de nickel ou de fer. Les rendements atteindraient 80 %. CALCIUM. — W. Borchers et L. Stoltem électrolysent le chlorure de calcium fondu. Le Ca se dépose à l'état spongieux sur la cathode continuellement refroidie, l'éponge métallique est écrasée entre les mâchoires d'une pince plate (opération élimine le chlorure en excès) et plongée dans l'huile de kérosène qui le préserve de l'oxydation. La Société Elektrochemische Werke G
serait décomposée par le courant. L'électrolyse des sels haloïdes présente deux difficultés : 1° le point de fusion de ces sels est quelquefois plus élevé que le point d'ébullition du métal alcalin ; 20 leur densité est plus grande que le métal alcalin qui surnage et peut être brûlé. Pour éviter ces inconvénients, M. Ashcroft passe par l'alliage plomb-sodium, qui dans une deuxième phase de l'opération sert d'anode dans un compartiment renfermant comme électrolyte de la soude caustique et comme cathode des plaques de nickel ou de fer. Les rendements atteindraient 80 %. CALCIUM. — W. Borchers et L. Stoltem électrolysent le chlorure de calcium fondu. Le Ca se dépose à l'état spongieux sur la cathode continuellement refroidie, l'éponge métallique est écrasée entre les mâchoires d'une pince plate (opération élimine le chlorure en excès) et plongée dans l'huile de kérosène qui le préserve de l'oxydation. La Société Elektrochemische Werke G m. b. H a fait breveter un procédé permettant d'obtenir immédiatement le calcium en barre. On emploie encore comme bain le chlorure de calcium fondu. La cathode de préférence horizontale plonge seulement dans le bain par sa partie inférieure. En raison de la haute densité de courant (1 A. par mètre carré) le métal se sépare sous forme de gouttes en fusion. En manœuvrant l'électrode on obtient une barre homogène. Woehler pour éviter l'action d'une température trop élevée emploie un mélange de 100 p. de CaCl2 et 17 parties de CaF2, qui fond à 660° C. (Le CaF2 seul fond 1.780° C.). Le calcium a été proposé pour remplacer le sodium et le potassium dans les réductions organiques. Il paraît devoir être avantageux comme succédané de l'aluminium dans la métallurgie du fer. Il est en effet susceptible d'agir de la même façon comme agent de désoxydation, de désulfuration et de déphosphoration et de plus ne semble pas diminuer la résistance du métal à la traction et aux chocs. MAGNÉSIUM. Haag électrolyse la carnallite fondue. La séparation du métal se fait par différence de densité. Le magnésium peut être employé pour la réduction des métaux du groupe du fer et pour