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ballon une petite quantité de sucre en poudre et on l'agite, avec intervalles, pendant une heure. Après addition de 10 à 11 centimètres cubes d'esprit de bois (pour remplacer le volume du sucre séparé), on filtre la solution rendue homogène par l'agitation et on procède ensuite comme il a été décrit dans le paragraphe A. La valeur trouvée, multipliée par 5, donne la teneur en raffinose du sucre. c) Mélasses. On introduit 12 grammes de mélasse dans un ballon gradué d'une contenance de 150 centimètres cubes, on ajoute 12 centimètres cubes d'eau et la quantité de solution d'alun potassique, nécessaire pour neutraliser le mélange. On fait dissoudre la mélasse, on ajoute de l'esprit de bois jusqu'au trait marquant 150 centimètres cubes, on agite, on filtre, et, avec 100 centimètres cubes de la portion filtrée on procède comme dans A. La valeur trouvée, multipliée par 12, indique la teneur en raffinose de la mélasse. (1) La quantité d'alun à ajouter est différente. Le but principal est de neutraliser la réaction alcaline du sucre. L'addition d'alun offre encore cet avantage que les sulfates précipités entraînent une portion considérable de matières colorantes du produit. Pour cette raison, l'emploi de ce moyen est surtout utile dans le cas de produits secondaires et de cuisses. REVUE INDUSTRIELLE ET BREVETS DIVERS Brevet n°3945. inscrit le 6 novembre 1888. Exposé le 4 mars 1889. Procédé pour désulfurer les minerais et autres produits sulfurés Par O.-B. PECK, à Chicago. Objet du brevet: Procédé pour désulfurer des minerais ou d'autres produits analogues consistant à soumettre ces substances à l'état de fusion à l'action de la force centrifuge, de manière que cette force, qui tend à séparer les éléments en vertu de la différence de leurs poids spécifiques, surmonte l'attraction chimique qui tient ces éléments en combinaison. (Sic.) Description Comme exemple du nouveau procédé de désulfuration, nous prendrons les minerais de fer ou de cuivre sulfurés. Le cuivre et le fer ont un poids spécifique environ 4 fois plus fort que le soufre, de telle sorte que si nous prenons le poids spécifique du soufre comme unité, les poids spécifiques
utile dans le cas de produits secondaires et de cuisses. REVUE INDUSTRIELLE ET BREVETS DIVERS Brevet n°3945. inscrit le 6 novembre 1888. Exposé le 4 mars 1889. Procédé pour désulfurer les minerais et autres produits sulfurés Par O.-B. PECK, à Chicago. Objet du brevet: Procédé pour désulfurer des minerais ou d'autres produits analogues consistant à soumettre ces substances à l'état de fusion à l'action de la force centrifuge, de manière que cette force, qui tend à séparer les éléments en vertu de la différence de leurs poids spécifiques, surmonte l'attraction chimique qui tient ces éléments en combinaison. (Sic.) Description Comme exemple du nouveau procédé de désulfuration, nous prendrons les minerais de fer ou de cuivre sulfurés. Le cuivre et le fer ont un poids spécifique environ 4 fois plus fort que le soufre, de telle sorte que si nous prenons le poids spécifique du soufre comme unité, les poids spécifiques du fer et du cuivre sont plus grands de 3 unités. Si maintenant nous supposons que l'affinité de ces métaux pour le soufre est exprimée par 900 unités, cette force est 300 fois aussi grande que celle qui tend à séparer ces éléments en raison de la différence des poids spécifiques. En faisant agir la force centrifuge sur les minerais fondus, l'affinité chimique n'augmente pas, tandis que la force centrifuge croît comme le carré du nombre de tours. Il s'ensuit qu'en imprimant à l'appareil une vitesse suffisante on développe une force qui peut surpasser les 900 unités d'attraction chimique. À ce moment les éléments fer, cuivre et soufre se séparent. On les recueille soit à l'état liquide, soit après refroidissement, en ayant soin, dans ce cas, de maintenir l'appareil en mouvement jusqu'après la solidification des divers éléments (1). Brevet n°675. Inscrit le 24 septembre 1888. Exposé le 28 mars 1889. Alliages de manganèse. Par O.-M. Towns, à New York. Objet du brevet: Mélanger du fer manganèse pour préparer des alliages de manganèse avec le cuivre, le nickel, le zinc ou l'étain, en ajoutant à la charge du quartz et un fondant convenable, de manière que la plus grande partie du
spécifiques. En faisant agir la force centrifuge sur les minerais fondus, l'affinité chimique n'augmente pas, tandis que la force centrifuge croît comme le carré du nombre de tours. Il s'ensuit qu'en imprimant à l'appareil une vitesse suffisante on développe une force qui peut surpasser les 900 unités d'attraction chimique. À ce moment les éléments fer, cuivre et soufre se séparent. On les recueille soit à l'état liquide, soit après refroidissement, en ayant soin, dans ce cas, de maintenir l'appareil en mouvement jusqu'après la solidification des divers éléments (1). Brevet n°675. Inscrit le 24 septembre 1888. Exposé le 28 mars 1889. Alliages de manganèse. Par O.-M. Towns, à New York. Objet du brevet: Mélanger du fer manganèse pour préparer des alliages de manganèse avec le cuivre, le nickel, le zinc ou l'étain, en ajoutant à la charge du quartz et un fondant convenable, de manière que la plus grande partie du fer passe dans les scories. Description Nous faisons fondre un mélange de ferro-manganèse avec le métal que nous voulons allier au manganèse, avec du quartz et un fondant. Les substances forment une scorie avec le fer, tandis que le manganèse forme avec le métal en présence un alliage à peu près exempt de fer. (1) Vu un brevet excentrique qui ne ment pas à son origine. Voici les proportions que nous employons dans la pratique Ferromanganèse à 65 pour 100 environ de Mn. 10 parties. Quartz pulvérisé ou sable un peu ferrugineux 3 Cryolith. 1 Cuivre (zinc, étain ou plomb). 10 ou plus. On fond soit dans un creuset, soit dans un four à flamme faiblement réductrice. La scorie se sépare bien de la masse fondue. Brevet n° 6694. Inscrit le 11 janvier 1889. Exposé le 18 mars 1889. Méthode pour préparer le nickel pur à l'aide du nickel commercial et de ses sels Par le docteur G. KESS, à Munich. Objet du brevet Procédé pour séparer le nickel commercial ou ses sels en nickel ou sels de nickel purs et en l'élément qui a été désigné par x ou en ses sels 1° En traitant les solutions des sels
près exempt de fer. (1) Vu un brevet excentrique qui ne ment pas à son origine. Voici les proportions que nous employons dans la pratique Ferromanganèse à 65 pour 100 environ de Mn. 10 parties. Quartz pulvérisé ou sable un peu ferrugineux 3 Cryolith. 1 Cuivre (zinc, étain ou plomb). 10 ou plus. On fond soit dans un creuset, soit dans un four à flamme faiblement réductrice. La scorie se sépare bien de la masse fondue. Brevet n° 6694. Inscrit le 11 janvier 1889. Exposé le 18 mars 1889. Méthode pour préparer le nickel pur à l'aide du nickel commercial et de ses sels Par le docteur G. KESS, à Munich. Objet du brevet Procédé pour séparer le nickel commercial ou ses sels en nickel ou sels de nickel purs et en l'élément qui a été désigné par x ou en ses sels 1° En traitant les solutions des sels de nickel par de l'oxalate d'ammonium ammoniacal 2° En fondant la solution concentrée après en avoir éliminé l'acide oxalique avec un excès de soude caustique; 3° En reprenant par un acide minéral ou par l'acide acétique l'hydroxyle qui est resté insoluble dans le traitement à l'alcali fondant, et le traitant à chaud par la soude caustique ou par un oxalate soluble, en présence d'acides organiques capables d'empêcher la précipitation de l'alumine par les alcalis fixes; 4° En traitant le mélange de Ni et x ou de leurs sels par un métal plus électropositif que le nickel, finement divisé. Description Le nickel, d'après les recherches de l'auteur, n'est pas un corps simple, mais un alliage contenant environ 98 pour 100 d'un métal dont les propriétés sont à peu près celles que l'on attribue au nickel toutefois ce nickel pur, que nous désignerons par le symbole « Ni w, se rapproche davantage, par plusieurs caractères, des métaux nobles; les 2 pour 100 de différence sont formés par un métal, dont les propriétés à l'état libre et en combinaison, s'écartent sensiblement de celles du nickel; nous le désignerons provisoirement par le symbole x. Si l'on a affaire à des alliages « Ni »
à chaud par la soude caustique ou par un oxalate soluble, en présence d'acides organiques capables d'empêcher la précipitation de l'alumine par les alcalis fixes; 4° En traitant le mélange de Ni et x ou de leurs sels par un métal plus électropositif que le nickel, finement divisé. Description Le nickel, d'après les recherches de l'auteur, n'est pas un corps simple, mais un alliage contenant environ 98 pour 100 d'un métal dont les propriétés sont à peu près celles que l'on attribue au nickel toutefois ce nickel pur, que nous désignerons par le symbole « Ni w, se rapproche davantage, par plusieurs caractères, des métaux nobles; les 2 pour 100 de différence sont formés par un métal, dont les propriétés à l'état libre et en combinaison, s'écartent sensiblement de celles du nickel; nous le désignerons provisoirement par le symbole x. Si l'on a affaire à des alliages « Ni » riches en ce dernier élément, ou à leurs sels, soit qu'on obtienne ceux-ci directement par la dissolution de certains nickels du commerce ou comme résidus de traitement de ces nickels, soit qu'on les prépare en enrichissant en « Ni », les sels des nickels commerciaux, on sépare « Ni » de x en traitant la solution saline neutre par l'oxalate d'ammonium ammoniacal jusqu'à redissolution du précipité formé dès l'abord. En continuant à ajouter par petites portions du même réactif, l'oxalate basique de x se sépare. La liqueur surnageante, colorée en bleu foncé, est évaporée à siccité et le résidu fortement calciné, est repris par une quantité d'acide chlorhydrique exactement suffisante pour le redissoudre. Dans cette solution chlorhydrique concentrée et chauffée, on dissout jusqu'à 4-5 fois de son poids de soude caustique solide et l'on pousse la température au point de fusion de l'alcali. Après refroidissement, la masse concassée est reprise par l'eau froide; il faut prendre soin que la température du mélange, durant cette dissolution, ne s'élève pas au-dessus de 10° centigrades; on ajoute la glace nécessaire. Dans ces circonstances, la combinaison sodique de l'oxyde x se dissout, tandis que l'oxyde de « Ni » se dépose à un état
de x en traitant la solution saline neutre par l'oxalate d'ammonium ammoniacal jusqu'à redissolution du précipité formé dès l'abord. En continuant à ajouter par petites portions du même réactif, l'oxalate basique de x se sépare. La liqueur surnageante, colorée en bleu foncé, est évaporée à siccité et le résidu fortement calciné, est repris par une quantité d'acide chlorhydrique exactement suffisante pour le redissoudre. Dans cette solution chlorhydrique concentrée et chauffée, on dissout jusqu'à 4-5 fois de son poids de soude caustique solide et l'on pousse la température au point de fusion de l'alcali. Après refroidissement, la masse concassée est reprise par l'eau froide; il faut prendre soin que la température du mélange, durant cette dissolution, ne s'élève pas au-dessus de 10° centigrades; on ajoute la glace nécessaire. Dans ces circonstances, la combinaison sodique de l'oxyde x se dissout, tandis que l'oxyde de « Ni » se dépose à un état approchant de la pureté. Pour l'obtenir parfaitement pur, après quelques lavages par décantation, on le dissout dans un acide minéral faible ou dans l'acide acétique, on ajoute un acide organique capable d'empêcher la précipitation de l'alumine par les alcalis, tel que l'acide acétique, l'acide tartrique, l'acide citrique, etc., et l'on précipite « Ni » soit sous forme d'oxyde, par la soude caustique chaud, soit à l'état d'oxalate, en ajoutant un oxalate soluble, par exemple de l'oxalate d'ammonium et chauffant. De la sorte x reste entièrement dissous, soit sous forme d'hydroxyde dans la liqueur alcaline, soit à l'état d'oxalate, la plus grande partie de cet élément ayant été éliminée déjà par les opérations précédentes (oxalate; fusion à l'alcali). On peut arriver au même résultat en traitant les dissolutions du nickel commercial ou de ses sels, ou les liqueurs de « Ni » déjà purifiées par concentration à l'aide d'un des procédés sus-indiqués, par un métal plus électropositif que le nickel. On prendra, par exemple, une dissolution de sulfate, de chlorure ou de nitrate de nickel, chauffée et on y introduira de la poudre de zinc ou du zinc en minces tournures. Celui-ci se dissout rapidement tandis que la liqueur se décolore
précipite « Ni » soit sous forme d'oxyde, par la soude caustique chaud, soit à l'état d'oxalate, en ajoutant un oxalate soluble, par exemple de l'oxalate d'ammonium et chauffant. De la sorte x reste entièrement dissous, soit sous forme d'hydroxyde dans la liqueur alcaline, soit à l'état d'oxalate, la plus grande partie de cet élément ayant été éliminée déjà par les opérations précédentes (oxalate; fusion à l'alcali). On peut arriver au même résultat en traitant les dissolutions du nickel commercial ou de ses sels, ou les liqueurs de « Ni » déjà purifiées par concentration à l'aide d'un des procédés sus-indiqués, par un métal plus électropositif que le nickel. On prendra, par exemple, une dissolution de sulfate, de chlorure ou de nitrate de nickel, chauffée et on y introduira de la poudre de zinc ou du zinc en minces tournures. Celui-ci se dissout rapidement tandis que la liqueur se décolore et que le nickel métallique se dépose. Les sels de x ne se réduisent pas dans ces conditions et restent en dissolution. Si les produits que l'on veut traiter sont peu chargés de l'élément x, on en extraira le nickel pur « Ni » en les soumettant à l'une ou aux deux opérations décrites en dernier lieu. Brevet F n° 3760. Inscrit le 21 août 1888. Exposé le 14 mars 1889. Alliages d'aluminium par précipitation galvanique. Par RICH. FALK et A. SCHAAF, à Berlin. Objet du brevet 1° Préparation d'un précipité galvanique d'alliage d'aluminium consistant à ajouter à un bain d'aluminium alcalin, que l'on concentre au plus haut degré en y dissolvant de l'aluminium métallique, un acide organique non volatil, comme l'acide citrique ou tartrique, à y incorporer le métal qu'on veut allier à l'aluminium, cuivre, or, argent, étain, zinc, soit sous forme de dérivé cyanhydrique, soit à l'état de métal servant de rénoisseur positif, enfin à rendre le bain plus conducteur en y dissolvant un nitrate ou un phosphate alcalin. 2° Emploi d'une cloison poreuse pour séparer l'anode, formée par le métal qui doit se déposer allié à l'aluminium, d'avec la portion principale de l'électrolyte. Description Soit à préparer
aux deux opérations décrites en dernier lieu. Brevet F n° 3760. Inscrit le 21 août 1888. Exposé le 14 mars 1889. Alliages d'aluminium par précipitation galvanique. Par RICH. FALK et A. SCHAAF, à Berlin. Objet du brevet 1° Préparation d'un précipité galvanique d'alliage d'aluminium consistant à ajouter à un bain d'aluminium alcalin, que l'on concentre au plus haut degré en y dissolvant de l'aluminium métallique, un acide organique non volatil, comme l'acide citrique ou tartrique, à y incorporer le métal qu'on veut allier à l'aluminium, cuivre, or, argent, étain, zinc, soit sous forme de dérivé cyanhydrique, soit à l'état de métal servant de rénoisseur positif, enfin à rendre le bain plus conducteur en y dissolvant un nitrate ou un phosphate alcalin. 2° Emploi d'une cloison poreuse pour séparer l'anode, formée par le métal qui doit se déposer allié à l'aluminium, d'avec la portion principale de l'électrolyte. Description Soit à préparer un alliage cuivre-aluminium. Pour obtenir une solution aussi concentrée que possible d'oxyde d'aluminium dans l'alcali, nous dissolvons de l'hydrate aluminique dans un acide quelconque, sulfurique, chlorhydrique, acétique, oxalique, citrique ou tartrique, et nous chargeons le bain en y faisant dissoudre encore de l'aluminium métallique jusqu'à refus, avec ou sans l'intervention du courant électrique. À cette dissolution, nous ajoutons, si nous n'en avons pas fait usage déjà, de l'acide citrique ou tartrique, dans le but d'empêcher la précipitation de l'alumine lors de la neutralisation par l'alcali. Pour neutraliser, nous prenons un hydrate ou carbonate alcalin, potasse, soude ou ammoniaque, et nous augmentons la conductibilité du bain en ajoutant encore un nitrate, phosphate ou borate alcalin. D'un autre côté, nous dissolvons jusqu'à refus un sel de cuivre tel que le sulfate, nitrate, chlorure, acétate, sous-carbonate, carbonate, oxyde, cyanure, etc., dans une solution concentrée de cyanure de potassium ou de sodium, alcalinisée par l'ammoniaque ou par un carbonate alcalin. La solution alcaline de cuivre est mélangée avec le double de son poids environ de la liqueur aluminique ci-dessus, et, pour 100 titres de ce mélange, on ajoute encore 1 kilogramme environ de nitrate ou de phosphate de potassium, de sodium ou d'ammonium. En
du courant électrique. À cette dissolution, nous ajoutons, si nous n'en avons pas fait usage déjà, de l'acide citrique ou tartrique, dans le but d'empêcher la précipitation de l'alumine lors de la neutralisation par l'alcali. Pour neutraliser, nous prenons un hydrate ou carbonate alcalin, potasse, soude ou ammoniaque, et nous augmentons la conductibilité du bain en ajoutant encore un nitrate, phosphate ou borate alcalin. D'un autre côté, nous dissolvons jusqu'à refus un sel de cuivre tel que le sulfate, nitrate, chlorure, acétate, sous-carbonate, carbonate, oxyde, cyanure, etc., dans une solution concentrée de cyanure de potassium ou de sodium, alcalinisée par l'ammoniaque ou par un carbonate alcalin. La solution alcaline de cuivre est mélangée avec le double de son poids environ de la liqueur aluminique ci-dessus, et, pour 100 titres de ce mélange, on ajoute encore 1 kilogramme environ de nitrate ou de phosphate de potassium, de sodium ou d'ammonium. En soumettant cette liqueur à l'électrolyse, avec une anode en cuivre, on obtient un alliage d'aluminium et de cuivre, dont la couleur fonce de plus en plus, au fur et à mesure que le dépôt s'enrichit en ce dernier métal. Afin d'obtenir un alliage en proportions à peu près constantes, lorsque l'on reconnaît à la coloration du dépôt que le point convenable est atteint, il faut éloigner l'anode de cuivre ou mieux affaiblir et régler son action. Dans ce but, on isole l'anode au moyen d'une cloison ou cellule poreuse qui plonge dans le bain. L'intervalle entre la plaque de cuivre et les parois doit naturellement être rempli avec un liquide conducteur, soit avec le bain lui-même, soit avec la solution de cyanure de cuivre. On arrive de cette manière à ne dissoudre de cuivre dans le bain, par diffusion à travers la cloison poreuse, que juste autant qu'il en faut pour maintenir la composition de l'électrolyte et régler par suite les proportions de l'alliage qui se sépare. Afin d'atteindre le même résultat quant à la proportion d'aluminium, on ajoute de temps à autre au bain en cours d'électrolyse, une quantité convenable d'un sel d'aluminium. On peut se dispenser d'ajouter au
l'on reconnaît à la coloration du dépôt que le point convenable est atteint, il faut éloigner l'anode de cuivre ou mieux affaiblir et régler son action. Dans ce but, on isole l'anode au moyen d'une cloison ou cellule poreuse qui plonge dans le bain. L'intervalle entre la plaque de cuivre et les parois doit naturellement être rempli avec un liquide conducteur, soit avec le bain lui-même, soit avec la solution de cyanure de cuivre. On arrive de cette manière à ne dissoudre de cuivre dans le bain, par diffusion à travers la cloison poreuse, que juste autant qu'il en faut pour maintenir la composition de l'électrolyte et régler par suite les proportions de l'alliage qui se sépare. Afin d'atteindre le même résultat quant à la proportion d'aluminium, on ajoute de temps à autre au bain en cours d'électrolyse, une quantité convenable d'un sel d'aluminium. On peut se dispenser d'ajouter au bain d'alumine une solution cuivrique et se contenter d'apporter ce métal comme tel sous forme d'anode; dans ce cas, il est nécessaire d'ajouter à la solution d'alumine préparée comme ci-dessus, un excès d'alcali caustique ou carbonaté. Brevet B n° 8936. Inscrit le 18 septembre 1888. Exposé le 11 mars 1889. Alliages d'aluminium avec d'autres métaux. Par W.-A. BALDWIN, à New-York. Objet du brevet Procédé pour allier l'aluminium d'autres métaux, consistant à couler un métal à l'état liquide sur un mélange d'argile ou d'une autre substance aluminique et de charbon ou d'un autre corps carboné. Description Le composé aluminique, argile, kaolin, corindon ou bauxite, finement pulvérisé, est mélangé à du charbon, du coke, ou tout autre variété de carbone plus ou moins hydrogéné, également en poudre fine. On ajoute une certaine proportion de sel marin, de façon à avoir, par exemple Argile. 1 partie. Charbon de bois. 1/4 – Chlorure de sodium. 3 parties. Mais il est bien entendu que ces quantités peuvent varier dans les limites les plus étendues suivant la quantité d'aluminium que l'on veut combiner au métal, suivant la nature du composé aluminique ou du charbon employé. L'expérience peut seule indiquer les rapports convenables pour chaque qualité de
Alliages d'aluminium avec d'autres métaux. Par W.-A. BALDWIN, à New-York. Objet du brevet Procédé pour allier l'aluminium d'autres métaux, consistant à couler un métal à l'état liquide sur un mélange d'argile ou d'une autre substance aluminique et de charbon ou d'un autre corps carboné. Description Le composé aluminique, argile, kaolin, corindon ou bauxite, finement pulvérisé, est mélangé à du charbon, du coke, ou tout autre variété de carbone plus ou moins hydrogéné, également en poudre fine. On ajoute une certaine proportion de sel marin, de façon à avoir, par exemple Argile. 1 partie. Charbon de bois. 1/4 – Chlorure de sodium. 3 parties. Mais il est bien entendu que ces quantités peuvent varier dans les limites les plus étendues suivant la quantité d'aluminium que l'on veut combiner au métal, suivant la nature du composé aluminique ou du charbon employé. L'expérience peut seule indiquer les rapports convenables pour chaque qualité de matière première. Ce mélange est disposé dans un creuset ou dans un récipient approprié, dans lequel on coule le métal qu'on veut allier à l'aluminium. Pour 5 parties du mélange ci-dessus, on prendra par exemple 100 parties du métal, cuivre, zinc, etc. Au contact du métal liquide, le mélange ci-dessus est décomposé avec mise en liberté d'une certaine quantité d'aluminium qui, en raison de son affinité pour les métaux, se dissout aussitôt dans la masse fondue, formant ainsi un alliage à 1/4, 1/2 pour 100 environ d'aluminium, assez riche dans la généralité des cas pour le but qu'on se propose. Brevet C n° 1098. Inscrit le 3 décembre 1888. Exposé le 28 mars 1889. Procédé pour préparer des alliages non magnétiques de chrome et de nickel. Par H. OSTERMANN, à Genève. Objet du brevet Procédé pour rendre le nickel ou les alliages de nickel non magnétiques en les fondant avec du chrome. Description Nous avons réussi à obtenir du nickel pur ou des alliages de nickel avec l'or, la platiné ou les métaux de la mine de platiné, dépourvus de toutes propriétés magnétiques, en fondant ces métaux ou alliages avec du chrome. La présence du chrome n'augmente pas la dilatation