jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
imaginé des méthodes et des appareils pour le dosage approximatif de l'acide carbonique de l'atmosphère où ils font usage de phénolphtaléine. Nous avons appliqué ce même indicateur à notre appareil minimétrique et obtenu ainsi des résultats plus satisfaisants que ceux que donnent aucunes des méthodes ci-dessus. Nous l'avons modifié de la manière suivante Nous avons fait établir une poire en caoutchouc, la plus grande possible, pouvant encore être commodément exprimée à la main et munie de clapets ou soupapes formés de lames minces en caoutchouc. Nous avons constaté qu'une semblable poire donne à chaque pression une émission assez constante d'air. Ainsi, en centimètres cubes: 70 68 72 68 71 72 71.8. Moyenne 70.3 avec ± 1 centimètre cube 7 d'écart. Cette exactitude est suffisante pour le but que nous nous proposons. L'air est envoyé, au moyen d'un tube de caoutchouc dans le flacon de titrage. Celui-ci est étranglé dans la partie inférieure de manière à donner au liquide le plus de hauteur possible; il est d'une capacité totale de 110 centimètres cubes. Il est fermé par un bouchon à deux ouvertures dont l'une pour le tube d'arrivée qui débouche tout au fond du flacon, l'autre qui livre passage à un petit tube de dégagement recourbé à l'extérieur. Comme liqueur normale nous employons une liqueur de carbonate de soude au 1/10N normale, contenant par conséquent 5 gr. 3 de carbonate de sodium pur et sec par litre. On y dissout 1 gramme de phénolphtaléine avant de compléter le volume au litre, soit en dissolvant préalablement ce réactif dans un peu d'alcool, soit en le mettant finement pulvérisé, en suspension dans une partie du liquide et chauffant doucement. Pour les essais, nous prenons 2 centimètres cubes de la liqueur 1/10N normale que nous étendons à 100 avec de l'eau distillée récemment bouillie et nous mettons à chaque fois 10 centimètres cubes de cette liqueur diluée au 1/2000 dans un flacon à essai. La liqueur diluée peut se conserver pendant une ou deux semaines mais si l'on devait reprendre des essais après un temps plus long, il vaudrait mieux la préparer de frais.
petit tube de dégagement recourbé à l'extérieur. Comme liqueur normale nous employons une liqueur de carbonate de soude au 1/10N normale, contenant par conséquent 5 gr. 3 de carbonate de sodium pur et sec par litre. On y dissout 1 gramme de phénolphtaléine avant de compléter le volume au litre, soit en dissolvant préalablement ce réactif dans un peu d'alcool, soit en le mettant finement pulvérisé, en suspension dans une partie du liquide et chauffant doucement. Pour les essais, nous prenons 2 centimètres cubes de la liqueur 1/10N normale que nous étendons à 100 avec de l'eau distillée récemment bouillie et nous mettons à chaque fois 10 centimètres cubes de cette liqueur diluée au 1/2000 dans un flacon à essai. La liqueur diluée peut se conserver pendant une ou deux semaines mais si l'on devait reprendre des essais après un temps plus long, il vaudrait mieux la préparer de frais. Pour l'essai, après avoir rempli l'appareil de l'air que l'on veut examiner par quelques pressions de la poire en caoutchouc, on introduit vivement les 10 centimètres cubes de liqueur et l'on agite le flacon, après l'avoir bouché, pour faire absorber le gaz carbonique de l'air qui y est contenu. On agite ainsi pendant au moins une minute, puis on émet lentement le contenu de la poire en caoutchouc, en agitant le flacon de l'autre main; on agite pendant une nouvelle minute et ainsi de suite jusqu'à ce que la coloration rouge de la phénolphtaléine disparaisse entièrement ou ne change plus par une nouvelle émission d'air. Ce dernier cas se présente surtout lorsque l'on a affaire à de l'air bien pur. Au contraire, si l'air contient beaucoup d'acide carbonique, la décoloration se produit nettement et ne laisse aucune incertitude d'appréciation pour la fin de la réaction. Nous avons construit pour notre appareil, au moyen de nombreux essais, en dosant l'acide carbonique au moyen de la méthode de Pettenkofer, une table de concordance entre le nombre de pressions nécessaires pour arriver à la décoloration et la teneur de l'air en acide carbonique. Nous avons eu à Teneur de l'air en acide carbonique
agite ainsi pendant au moins une minute, puis on émet lentement le contenu de la poire en caoutchouc, en agitant le flacon de l'autre main; on agite pendant une nouvelle minute et ainsi de suite jusqu'à ce que la coloration rouge de la phénolphtaléine disparaisse entièrement ou ne change plus par une nouvelle émission d'air. Ce dernier cas se présente surtout lorsque l'on a affaire à de l'air bien pur. Au contraire, si l'air contient beaucoup d'acide carbonique, la décoloration se produit nettement et ne laisse aucune incertitude d'appréciation pour la fin de la réaction. Nous avons construit pour notre appareil, au moyen de nombreux essais, en dosant l'acide carbonique au moyen de la méthode de Pettenkofer, une table de concordance entre le nombre de pressions nécessaires pour arriver à la décoloration et la teneur de l'air en acide carbonique. Nous avons eu à Teneur de l'air en acide carbonique dosée d'après Pettenkofer Nombre de pressions de l'appareil minimétrique Moyenne. en centièmes pour 100. 1 48 49 48 48 3.01 (1) 2 28 23 5 24 25 8.32 (2) 3 26 25 36 26 26 5.96 (2) 4 20 21 20 20 20 6.62 5 17 17 18 17 17 6.91 6 13 13 12 13 8.06 7 10 9 10 9 10 8.90 8 10 11 10 10 11 10 9.15 9 8 8 9 10 8.5 11.28 10 8 8 8 8 11.70 11 8 8 8 8 11.70 12 6 6 6 6 18. K5 13 2 2 2 2 30.00 (1) Air du Zürichberg. (2) Air du laboratoire non contaminé par une source d'acide carbonique. En reportant ces résultats sur un graphique, nous avons obtenu une courbe bien régulière, sauf pour l'expérience numéro 3. Mais l'incertitude résulte, dans ce cas, de ce qu'avec un air relativement aussi pur, la fin de la réaction, comme on l'a dit, est moins nette; or cela est de peu d'intérêt pour nous, puisqu'il s'agit de reconnaître surtout si l'air est très impur et non si son degré absolu de pureté varie d'un demi 10,000e. Ce graphique, par interpolation, nous a
6.91 6 13 13 12 13 8.06 7 10 9 10 9 10 8.90 8 10 11 10 10 11 10 9.15 9 8 8 9 10 8.5 11.28 10 8 8 8 8 11.70 11 8 8 8 8 11.70 12 6 6 6 6 18. K5 13 2 2 2 2 30.00 (1) Air du Zürichberg. (2) Air du laboratoire non contaminé par une source d'acide carbonique. En reportant ces résultats sur un graphique, nous avons obtenu une courbe bien régulière, sauf pour l'expérience numéro 3. Mais l'incertitude résulte, dans ce cas, de ce qu'avec un air relativement aussi pur, la fin de la réaction, comme on l'a dit, est moins nette; or cela est de peu d'intérêt pour nous, puisqu'il s'agit de reconnaître surtout si l'air est très impur et non si son degré absolu de pureté varie d'un demi 10,000e. Ce graphique, par interpolation, nous a donné la table de correspondance que voici: Table de correspondance du nombre de pressions de l'appareil millimétrique et des pour 100 de gaz carbonique de voir. Nombre fournoi Nombre Pour 100 de pressions. depressions. depressions. 2 0.30 15 0.074 3 0.25 16 0.071 4 0.21 17 0.069 5 0.18 18 0.066 6 0.15 19 0.064 7 0.135 20 0.062 8 0.115 22 0.058 9 0.100 24 0.034 10 0.09 26 0.051 11 0.087 28 0.049 12 0.083 30 0.048 13 0.08 35 0.042 14 0.077 40 0.038 48 0.030 Naturellement, cette table ne peut s'appliquer que si l'on fait usage d'un appareil exactement de même dimensions que celui qui a servi à nos expériences. On trouvera cet appareil, construit d'après nos indications chez J.-G. Cramer à Zurich. Mais il va sans dire que chacun peut faire construire un appareil semblable aux dimensions indiquées, ou bien dresser pour l'appareil de dimensions différentes, une table particulière suivant le procédé que nous avons employé nous-mêmes. Il est à observer encore que la température et la hauteur barométrique influencent les résultats. Nous avons en moyenne, durant nos essais 18 centigrades et 730 millimètres de pression. Toutefois, nous croyons qu'une correction ne deviendrait vraiment intéressante
0.066 6 0.15 19 0.064 7 0.135 20 0.062 8 0.115 22 0.058 9 0.100 24 0.034 10 0.09 26 0.051 11 0.087 28 0.049 12 0.083 30 0.048 13 0.08 35 0.042 14 0.077 40 0.038 48 0.030 Naturellement, cette table ne peut s'appliquer que si l'on fait usage d'un appareil exactement de même dimensions que celui qui a servi à nos expériences. On trouvera cet appareil, construit d'après nos indications chez J.-G. Cramer à Zurich. Mais il va sans dire que chacun peut faire construire un appareil semblable aux dimensions indiquées, ou bien dresser pour l'appareil de dimensions différentes, une table particulière suivant le procédé que nous avons employé nous-mêmes. Il est à observer encore que la température et la hauteur barométrique influencent les résultats. Nous avons en moyenne, durant nos essais 18 centigrades et 730 millimètres de pression. Toutefois, nous croyons qu'une correction ne deviendrait vraiment intéressante et utile que si l'on opérait dans des conditions de pression ou de température extrêmement différentes, par exemple dans une étuve, un séchoir, etc., ou à une altitude très grande. LA DENSITÉ DE VAPEUR DE L'ACIDE FLUORHYDRIQUE Par T.-E. Thorpe, F. R. S., et F.-J. Hamilton. (Journal of the Chemical Society, août 1888, p. 703.) Gorc, dans ses recherches sur l'acide fluorhydrique anhydre, a reconnu que, en chauffant un volume connu d'hydrogène avec un léger excès de fluorure d'argent, il obtenait de l'acide fluorhydrique gazeux dont le volume était approximativement double de celui de l'hydrogène absorbé, quand on le mesurait à 100°, mais bien moindre que celui exigé par la formule H F2 quand on le mesurait à des températures plus basses (Philosophical Transactions, 1869, p. 173). Mallet a déterminé la densité de l'acide fluorhydrique à 30° C. 5, en pesant la vapeur dans un grand flacon de verre enduit de paraffine à l'intérieur, et il a obtenu une valeur correspondant au poids moléculaire 39.32 à cette température (American Chemical Journal, 1881, t. 3, p. 189). Tout en prouvant que l'acide fluorhydrique, à des températures voisines de son point d'ébullition, ne donne pas une densité de vapeur correspondant à la
Society, août 1888, p. 703.) Gorc, dans ses recherches sur l'acide fluorhydrique anhydre, a reconnu que, en chauffant un volume connu d'hydrogène avec un léger excès de fluorure d'argent, il obtenait de l'acide fluorhydrique gazeux dont le volume était approximativement double de celui de l'hydrogène absorbé, quand on le mesurait à 100°, mais bien moindre que celui exigé par la formule H F2 quand on le mesurait à des températures plus basses (Philosophical Transactions, 1869, p. 173). Mallet a déterminé la densité de l'acide fluorhydrique à 30° C. 5, en pesant la vapeur dans un grand flacon de verre enduit de paraffine à l'intérieur, et il a obtenu une valeur correspondant au poids moléculaire 39.32 à cette température (American Chemical Journal, 1881, t. 3, p. 189). Tout en prouvant que l'acide fluorhydrique, à des températures voisines de son point d'ébullition, ne donne pas une densité de vapeur correspondant à la formule H F2, ce résultat ne peut être considéré comme démontrant d'une manière concluante l'existence de la molécule H F2. Le changement de densité de vapeur peut ressembler, en effet, au cas bien connu de l'acide acétique, dans lequel il y a rupture graduelle et progressive d'un groupement moléculaire complexe. Nous avons donc étudié ce sujet en vue de déterminer si le gaz possède une constitution correspondant à la formule H F2 sur toute l'étendue d'une série de températures appréciable, quelle qu'elle soit. Au moyen d'un grand appareil de platine pourvu de robinets d'arrêt, du même métal, nous avons déterminé la densité de vapeur à des températures variant de 26° 4 à 88° 3. Nous préparions de l'acide fluorhydrique anhydre, au moyen du fluorure acide de potassium, chaque fois que nous avions besoin de cet acide pour une expérience, puis nous le redistillions dans un appareil de platine placé dans un bain de glycérine et chauffé à la température voulue. Nous avons fait en tout 14 expériences à de courts intervalles de températures entre les points donnés. Les valeurs obtenues correspondent aux poids moléculaires compris entre 51.19 à 26° 4 et 20.38 à 88° 3; le processus de rupture du
Nous avons donc étudié ce sujet en vue de déterminer si le gaz possède une constitution correspondant à la formule H F2 sur toute l'étendue d'une série de températures appréciable, quelle qu'elle soit. Au moyen d'un grand appareil de platine pourvu de robinets d'arrêt, du même métal, nous avons déterminé la densité de vapeur à des températures variant de 26° 4 à 88° 3. Nous préparions de l'acide fluorhydrique anhydre, au moyen du fluorure acide de potassium, chaque fois que nous avions besoin de cet acide pour une expérience, puis nous le redistillions dans un appareil de platine placé dans un bain de glycérine et chauffé à la température voulue. Nous avons fait en tout 14 expériences à de courts intervalles de températures entre les points donnés. Les valeurs obtenues correspondent aux poids moléculaires compris entre 51.19 à 26° 4 et 20.38 à 88° 3; le processus de rupture du groupement moléculaire est analogue à celui qu'on observe dans le cas de l'acide acétique. Nous espérons être bientôt en mesure de présenter à la Société un compte rendu détaillé de nos expériences. ANALYSE QUALITATIVE OU RECHERCHE DE LA NATURE DES COLORANTS FIXÉS SUR TISSUS DE LAINE PAR TEINTURE Par M. Gaston Dommergue, Expert-Chimiste de la ville de Paris. Les découvertes nombreuses réalisées ces dernières années dans le domaine des couleurs artificielles dérivées de la houille ont fait faire à la teinture de très grands progrès; les bois sont presque totalement abandonnés, depuis que les colorants d'aniline sont venus aider le teinturier dans son travail, en lui simplifiant les manipulations onéreuses de mordançage préalable et lui procurant, outre les rendements, une pureté de teinte et une fraîcheur inconnues jusqu'alors. L'utilité d'une méthode de recherche de la nature des colorants fixés sur tissus par teinture se fait donc sentir, vu le nombre toujours croissant des dérivés de la houille; les publications antérieures sur ce sujet sont incomplètes, ne traitant que des teintures aux bois; sauf cependant le travail récent de M. Renard, de Rouen, sur les colorants fixés sur coton (1). Les méthodes d'analyse de O. Witt et de Edouard Weingaertner, de
Gaston Dommergue, Expert-Chimiste de la ville de Paris. Les découvertes nombreuses réalisées ces dernières années dans le domaine des couleurs artificielles dérivées de la houille ont fait faire à la teinture de très grands progrès; les bois sont presque totalement abandonnés, depuis que les colorants d'aniline sont venus aider le teinturier dans son travail, en lui simplifiant les manipulations onéreuses de mordançage préalable et lui procurant, outre les rendements, une pureté de teinte et une fraîcheur inconnues jusqu'alors. L'utilité d'une méthode de recherche de la nature des colorants fixés sur tissus par teinture se fait donc sentir, vu le nombre toujours croissant des dérivés de la houille; les publications antérieures sur ce sujet sont incomplètes, ne traitant que des teintures aux bois; sauf cependant le travail récent de M. Renard, de Rouen, sur les colorants fixés sur coton (1). Les méthodes d'analyse de O. Witt et de Edouard Weingaertner, de Mulhouse, portant sur la matière colorante pure, ne peuvent être employées, car, fixés sur tissus, la plupart des colorants deviennent insolubles dans leurs dissolvants habituels (eau, alcool, alcalis, acides faibles, etc.). Exemple le ponceau et la plupart des dérivés azoïques; et, de plus, ainsi fixés, leurs réactions sont complètement modifiées par la présence de la matière organique de la fibre, de l'eau qui entre dans sa composition. Je me propose donc de faire ici l'étude chimique des colorants fixés sur tissus de laine, afin de permettre à tout teinturier de reproduire un échantillon donné avec tous ses caractères éclat, fraîcheur, reflet, etc., en lui faisant connaître la nature des couleurs employées à sa teinture, et de n'employer que des réactifs à la portée de tous les contremaîtres de teinture. Réactifs. Les réactifs sont Alcalis. Ammoniaque pure à 21° Baumé; Potasse normale (correspondant à 100 grammes d'acide sulfurique par litre). Acides. Acide chlorhydrique pur à 21° Baumé; Acide sulfurique pur à 66° Baumé. (1) Renard, Traité des matières colorantes. 1883. Des estais. Les essais avec ces réactifs se font à la touche, sur des fragments de tissu; on observe la réaction à plat sur une soucoupe de porcelaine, ou par transparence,
par la présence de la matière organique de la fibre, de l'eau qui entre dans sa composition. Je me propose donc de faire ici l'étude chimique des colorants fixés sur tissus de laine, afin de permettre à tout teinturier de reproduire un échantillon donné avec tous ses caractères éclat, fraîcheur, reflet, etc., en lui faisant connaître la nature des couleurs employées à sa teinture, et de n'employer que des réactifs à la portée de tous les contremaîtres de teinture. Réactifs. Les réactifs sont Alcalis. Ammoniaque pure à 21° Baumé; Potasse normale (correspondant à 100 grammes d'acide sulfurique par litre). Acides. Acide chlorhydrique pur à 21° Baumé; Acide sulfurique pur à 66° Baumé. (1) Renard, Traité des matières colorantes. 1883. Des estais. Les essais avec ces réactifs se font à la touche, sur des fragments de tissu; on observe la réaction à plat sur une soucoupe de porcelaine, ou par transparence, lorsqu'on a affaire à une nuance foncée. Partie. Colorants en teinte pare. MATERIALS COLORANTS VIOLIERS. 1° DÉRIVÉS DU PHÉNYLMÉTHANE. Dahlia (Syn. Violet impérial rouge, violet phénylique rouge). Chlorhydrate de pyrophénylrosaniline. Les secondes formules semblent devoir être adoptées, car, dans la préparation de ces colorants, on avait soin d'écarter la pararosaniline. Ces violets insolubles à l'eau, solubles à l'alcool, sont depuis longtemps remplacés par les violets de méthylrosaniline. Leurs réactions sont les suivantes Par l'ammoniaque décoloration incomplète. Par la potasse coloration rouge. Par l'acide chlorhydrique brun. Par l'acide sulfurique orangé. Violets de méthylrosaniline. Ces colorants sont très employés dans la teinture de toutes les fibres textiles; ce sont des chlorhydrates de rosaniline méthylée. Violet de méthyl R ou violet de Paris rouge de A Poirrier. Chlorhydrate de mono-méthylrosaniline. Violet de Paris (marque N) benzylique (A. Poirrier) ou Violet méthyl ô B de Meister Lucius et Brûning. – Chlorhydrate de diméthylbenzylerosaniline. Violet cristallisé de la Badische Anilin. Chlorhydrate d'hexaméthylrosaniline, Tous ces violets donnent Par l'ammoniaque décoloration lente et incomplète. Par la potasse décoloration complète. Par l'acide chlorhydrique jaune brun. Par l'acide sulfurique jaune brun. Violet acide rouge 4 RS de la Badische, Violet acide 6 B de la Badische. – Le premier
Ces violets insolubles à l'eau, solubles à l'alcool, sont depuis longtemps remplacés par les violets de méthylrosaniline. Leurs réactions sont les suivantes Par l'ammoniaque décoloration incomplète. Par la potasse coloration rouge. Par l'acide chlorhydrique brun. Par l'acide sulfurique orangé. Violets de méthylrosaniline. Ces colorants sont très employés dans la teinture de toutes les fibres textiles; ce sont des chlorhydrates de rosaniline méthylée. Violet de méthyl R ou violet de Paris rouge de A Poirrier. Chlorhydrate de mono-méthylrosaniline. Violet de Paris (marque N) benzylique (A. Poirrier) ou Violet méthyl ô B de Meister Lucius et Brûning. – Chlorhydrate de diméthylbenzylerosaniline. Violet cristallisé de la Badische Anilin. Chlorhydrate d'hexaméthylrosaniline, Tous ces violets donnent Par l'ammoniaque décoloration lente et incomplète. Par la potasse décoloration complète. Par l'acide chlorhydrique jaune brun. Par l'acide sulfurique jaune brun. Violet acide rouge 4 RS de la Badische, Violet acide 6 B de la Badische. – Le premier est la diméthylrosaniline trisulfonate de soude Le second est le violet cristallisé sulfonate conjugué Ammoniaque décoloration complète. Potasse décoloration complète. Acide chlorhydrique décoloration complète; le tissu reste gris violacé. Acide sulfurique jaune brun. Malville ou Violet d'anthracène. Phthalène pyrogallique La teinture des draps en consomme de grandes quantités depuis quelques années, dans les nuances grand teint. Ammoniaque la nuance s'éclaircit. Potasse la nuance s'éclaircit. Acide chlorhydrique coloration rouge grenat. Acide sulfurique orangé. Les cendres sont chromées (le mordant employé étant ordinairement le bichromate de potasse). C6H5NO, SO3H. MATERIALS COLORANTS BLEUS. 1° DÉRIVÉS DU TRIPHÉNYLMÉTHANE. Bleu de Lyon (Syn.: bleu à l'alcool, bleu de Paris, bleu lumière, opale bleu). Chlorhydrate de triphénylrosaniline Il convient mieux d'adopter la seconde formule, qui est la plus rationnelle, comme nous l'avons dit en parlant des violets phényliques. Ces bleus, n'étant solubles qu'à l'alcool, ne sont plus employés; ils donnent les réactions suivantes Ammoniaque décoloration complète. Potasse décoloration; le tissu reste gris rosé. Acide chlorhydrique décoloration complète. Acide sulfurique brun rouge. Bleus alcalins ou de Nicholson. Sels de soude de la triphénylrosaniline mono, di et trisulfurique C6H5N(SO3Na) (sel de soude de la triphénylrosanilinemono-sulfurique). C38H25N3(SO3Na)2 (sel de soude de la triphénylrosanilinedisulfurique). C38H25N3(SO3Na)3 (sel de soude de la
années, dans les nuances grand teint. Ammoniaque la nuance s'éclaircit. Potasse la nuance s'éclaircit. Acide chlorhydrique coloration rouge grenat. Acide sulfurique orangé. Les cendres sont chromées (le mordant employé étant ordinairement le bichromate de potasse). C6H5NO, SO3H. MATERIALS COLORANTS BLEUS. 1° DÉRIVÉS DU TRIPHÉNYLMÉTHANE. Bleu de Lyon (Syn.: bleu à l'alcool, bleu de Paris, bleu lumière, opale bleu). Chlorhydrate de triphénylrosaniline Il convient mieux d'adopter la seconde formule, qui est la plus rationnelle, comme nous l'avons dit en parlant des violets phényliques. Ces bleus, n'étant solubles qu'à l'alcool, ne sont plus employés; ils donnent les réactions suivantes Ammoniaque décoloration complète. Potasse décoloration; le tissu reste gris rosé. Acide chlorhydrique décoloration complète. Acide sulfurique brun rouge. Bleus alcalins ou de Nicholson. Sels de soude de la triphénylrosaniline mono, di et trisulfurique C6H5N(SO3Na) (sel de soude de la triphénylrosanilinemono-sulfurique). C38H25N3(SO3Na)2 (sel de soude de la triphénylrosanilinedisulfurique). C38H25N3(SO3Na)3 (sel de soude de la triphénylrosanilinetrisulfurique). Le premier s'emploie sur laine. Le second, sur laine et sur soie. Le troisième, sur soie. Les réactifs agissent comme suit Ammoniaque décoloration complète. Potasse décoloration lente; le tissu reste rose. Acide chlorhydrique la nuance verdit très légèrement; pas très sensible. Acide sulfurique brun rouge. Bleu Victoria B. Chlorhydrate de tétraméthylephénylletriamidodiphénylenaphthylcarbinol Ammoniaque la nuance grise légèrement. Potasse coloration rouge. Acide chlorhydrique orangé rouge. Acide sulfurique orangé. Bleu Victoria 4 R. Chlorhydrate de pentaméthylephénylletriamidodiphénylenaphthylcarbinol Ammoniaque décoloration incomplète. Potasse décoloration le tissu reste gris argent. Acide chlorhydrique coloration jaune brun, quelquefois lente à apparaître, lorsque la nuance est foncée. Acide sulfurique orangé. Les bleus Victoria sont très employés dans la teinture des laines; ils ont presque totalement remplacé les bleus alcalins. Depuis quelques années, on trouve dans le commerce, sous le nom de substituts d'indigo, des colorants bleus qui ne sont autres que des mélanges de violets plus ou moins bleus et de verts dérivés du triphénylméthane. Les principaux sont Mélange de vert acide et de violet acide rouge ou bleu. Ammoniaque décoloration complète. Potasse décoloration complète. Acide chlorhydrique coloration brun rouge lente à se manifester. Acide sulfurique jaune brun. Mélange de vert acide et de violet acide rouge ou bleu.