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est décomposé avec mise en liberté d'une certaine quantité d'aluminium qui, en raison de son affinité pour les métaux, se dissout aussitôt dans la masse fondue, formant ainsi un alliage à 1/4, 1/2 pour 100 environ d'aluminium, assez riche dans la généralité des cas pour le but qu'on se propose. Brevet C n° 1098. Inscrit le 3 décembre 1888. Exposé le 28 mars 1889. Procédé pour préparer des alliages non magnétiques de chrome et de nickel. Par H. OSTERMANN, à Genève. Objet du brevet Procédé pour rendre le nickel ou les alliages de nickel non magnétiques en les fondant avec du chrome. Description Nous avons réussi à obtenir du nickel pur ou des alliages de nickel avec l'or, la platiné ou les métaux de la mine de platiné, dépourvus de toutes propriétés magnétiques, en fondant ces métaux ou alliages avec du chrome. La présence du chrome n'augmente pas la dilatation linéaire des alliages; elle diminue sensiblement leur poids spécifique. On peut, avec des proportions convenables, obtenir des alliages propres à remplacer, dans la construction de certaines pièces de mécanique, le fer ou l'acier. Des alliages de chrome-nickel additionnés de quelques centièmes d'or, de platiné ou d'autres métaux nobles de la mine de platiné, jouissent de plus d'une élasticité et d'une dureté très grandes. De même que l'or, le platiné, etc., ou le manganèse, en petites proportions, exaltent la dureté et l'élasticité des alliages, on peut améliorer les qualités des alliages nickel-chrome, les rendre plus faciles à limer, à percer, à tourner, etc., en y ajoutant de petites quantités de plomb, d'étain, de cuivre ou de zinc, sans pour cela augmenter le coefficient de dilatation. Comme exemple d'un semblable alliage, nous indiquerons les proportions suivantes Nickel. 80 parties. Chrome. 15 – Platine. 4 – Plomb. 0.6– Étain. 0.2 – Zinc. 0.9– Nous avons constaté qu'à 3 pour 100 de chrome le pouvoir magnétique du nickel est sensiblement diminué, et qu'entre 6 et 10 pour 100 il est entièrement annulé. Brevet G n° 5309. Inscrit le 7 mars 1889. Exposé le 1er avril 1889. Procédé pour préparer l'aluminium. Par L. WEGODORF, Hannover.
mine de platiné, jouissent de plus d'une élasticité et d'une dureté très grandes. De même que l'or, le platiné, etc., ou le manganèse, en petites proportions, exaltent la dureté et l'élasticité des alliages, on peut améliorer les qualités des alliages nickel-chrome, les rendre plus faciles à limer, à percer, à tourner, etc., en y ajoutant de petites quantités de plomb, d'étain, de cuivre ou de zinc, sans pour cela augmenter le coefficient de dilatation. Comme exemple d'un semblable alliage, nous indiquerons les proportions suivantes Nickel. 80 parties. Chrome. 15 – Platine. 4 – Plomb. 0.6– Étain. 0.2 – Zinc. 0.9– Nous avons constaté qu'à 3 pour 100 de chrome le pouvoir magnétique du nickel est sensiblement diminué, et qu'entre 6 et 10 pour 100 il est entièrement annulé. Brevet G n° 5309. Inscrit le 7 mars 1889. Exposé le 1er avril 1889. Procédé pour préparer l'aluminium. Par L. WEGODORF, Hannover. Objet du brevet Procédé pour extraire l'aluminium de son sulfate 1° En transformant ce sel en fluorure au moyen du spath fluor ou de la cryolithé, 2° En réduisant le fluorure d'aluminium obtenu suivant le 1 par la moitié environ de la quantité de métal alcalin théoriquement nécessaire, le reste du fluorure d'aluminium se retrouvant ainsi combiné au fluorure alcalin sous forme de cryolithé qui rentre en fabrication pour décomposer une nouvelle quantité de sulfate d'aluminium. En traitant par du fluorure de calcium finement pulvérisé une solution chaude de sulfate d'alumine, la plus grande partie de l'acide sulfurique combiné à l'alumine se sépare sous forme de gypse insoluble, tandis qu'il se forme une quantité équivalente de fluorure d'aluminium. Après séparation du sulfate de chaux et de l'excès de spath fluor, il reste en dissolution un sel particulier, combinaison de fluorure et de sulfate d'aluminium. On concentre la liqueur et on y ajoute une quantité de fluorure alcalin ou de cryolithé, telle que le fluorure alcalin en présence soit équivalent à l'acide sulfurique contenu dans le fluoro-sulfate préparé comme ci-dessus. On calcine le produit desséché et on extrait l'eau. La portion insoluble forme le fluorure d'aluminium, matière première industrielle de la
du fluorure d'aluminium se retrouvant ainsi combiné au fluorure alcalin sous forme de cryolithé qui rentre en fabrication pour décomposer une nouvelle quantité de sulfate d'aluminium. En traitant par du fluorure de calcium finement pulvérisé une solution chaude de sulfate d'alumine, la plus grande partie de l'acide sulfurique combiné à l'alumine se sépare sous forme de gypse insoluble, tandis qu'il se forme une quantité équivalente de fluorure d'aluminium. Après séparation du sulfate de chaux et de l'excès de spath fluor, il reste en dissolution un sel particulier, combinaison de fluorure et de sulfate d'aluminium. On concentre la liqueur et on y ajoute une quantité de fluorure alcalin ou de cryolithé, telle que le fluorure alcalin en présence soit équivalent à l'acide sulfurique contenu dans le fluoro-sulfate préparé comme ci-dessus. On calcine le produit desséché et on extrait l'eau. La portion insoluble forme le fluorure d'aluminium, matière première industrielle de la préparation du métal. Ce fluorure est chauffé avec la moitié environ du métal alcalin, sodium ou potassium, théoriquement nécessaire pour déplacer l'aluminium de son fluorure; on obtient donc finalement de l'aluminium avec une scorie de fluorure double d'alumine et de sodium, c'est-à-dire de cryolithé. Celle-ci suffit pour les besoins d'une opération ultérieure, de telle sorte qu'on n'emploie comme matière première fluorée, pour la préparation de l'aluminium, que le fluorure de chaux qu'on associe à un sel d'aluminium très bon marché au lieu d'user de la cryolithé naturelle qui coûte relativement cher. La dépense du métal alcalin subsiste toujours quoique bien réduite par les procédés de préparation actuels du sodium. Brevet C n° 2780. Inscrit le 21 décembre 1888. Exposé le 7 mars 1889. Perfectionnement dans la préparation du nitrate d'ammonium au moyen du sulfate de la même base et du nitrate de baryum. Par Eugène CAMUS, à Bruxelles. Objet du brevet: Préparation de nitrate d'ammonium par double décomposition du sulfate avec le nitrate de baryum obtenu en traitant le produit de réduction du sulfate de baryum par du soufre, pour obtenir des lessives exemptes d'hydrate d'oxyde de baryum, que l'on fait agir sur du nitrate de sodium. En calcinant du
opération ultérieure, de telle sorte qu'on n'emploie comme matière première fluorée, pour la préparation de l'aluminium, que le fluorure de chaux qu'on associe à un sel d'aluminium très bon marché au lieu d'user de la cryolithé naturelle qui coûte relativement cher. La dépense du métal alcalin subsiste toujours quoique bien réduite par les procédés de préparation actuels du sodium. Brevet C n° 2780. Inscrit le 21 décembre 1888. Exposé le 7 mars 1889. Perfectionnement dans la préparation du nitrate d'ammonium au moyen du sulfate de la même base et du nitrate de baryum. Par Eugène CAMUS, à Bruxelles. Objet du brevet: Préparation de nitrate d'ammonium par double décomposition du sulfate avec le nitrate de baryum obtenu en traitant le produit de réduction du sulfate de baryum par du soufre, pour obtenir des lessives exemptes d'hydrate d'oxyde de baryum, que l'on fait agir sur du nitrate de sodium. En calcinant du sulfate de baryte naturel, spath pesant, avec une quantité convenable de charbon et d'huile de schiste, on obtient un sulfure de baryum brut qui, dissous dans l'eau, donne une liqueur de sulfure et de sulfhydrate de baryum, mélangée d'hydrate de baryum. En faisant bouillir ces lessives avec du soufre, l'hydrate se transforme également en sulfure. Si on les traite maintenant, à chaud, par une quantité de nitrate de sodium, salpêtre du Chili, correspondante à la proportion de baryte tenue en dissolution, il se forme une double décomposition, favorisée par la faible solubilité du nitrate de baryum à froid, tandis que les sulfures, sulfhydrates ou polysulfures alcalins sont extrêmement solubles. On fait bouillir un instant la liqueur puis on laisse refroidir; le nitrate de baryum cristallise on le sépare et on le purifie au besoin par de nouvelles cristallisations, puis on le recueille, on l'essore et on le lave avec un peu d'eau froide. On fait agir le nitrate de baryum ainsi obtenu sur du sulfate d'ammonium et l'on obtient ainsi, par une nouvelle double décomposition, du sulfate de baryum insoluble, qui retourne en traitement, et du nitrate d'ammonium que l'on sépare par cristallisation. Le nitrate d'ammonium ainsi obtenu est quasi
se transforme également en sulfure. Si on les traite maintenant, à chaud, par une quantité de nitrate de sodium, salpêtre du Chili, correspondante à la proportion de baryte tenue en dissolution, il se forme une double décomposition, favorisée par la faible solubilité du nitrate de baryum à froid, tandis que les sulfures, sulfhydrates ou polysulfures alcalins sont extrêmement solubles. On fait bouillir un instant la liqueur puis on laisse refroidir; le nitrate de baryum cristallise on le sépare et on le purifie au besoin par de nouvelles cristallisations, puis on le recueille, on l'essore et on le lave avec un peu d'eau froide. On fait agir le nitrate de baryum ainsi obtenu sur du sulfate d'ammonium et l'on obtient ainsi, par une nouvelle double décomposition, du sulfate de baryum insoluble, qui retourne en traitement, et du nitrate d'ammonium que l'on sépare par cristallisation. Le nitrate d'ammonium ainsi obtenu est quasi pur, neutre et exempt de chlorure. Brevet n° 761. Inscrit le 30 avril 1888. Exposé le 11 avril 1889. Perfectionnements dans la préparation de la soude à l'ammoniaque. Par C.-FR. CLAUS, H.-L. Schumann et E.-E. BERRY, à Londres. Objets du brevet 1° Préparation de carbonate de sodium en faisant agir sur le chlorure de sodium solide un grand excès de liqueur saturée de sesquicarbonate ou de bicarbonate d'ammonium, en présence d'acide carbonique sous pression. Le bicarbonate de sodium formé est lavé par de nouvelles quantités de la même liqueur et débarrassé ainsi du chlorure de sodium. Les liqueurs employées à ce lavage agissent à leur tour sur du chlorure de sodium solide. Toutes ces opérations s'effectuent simultanément et méthodiquement dans une batterie de récipients chargés de sel marin. 2° Séparation du sel de soude d'avec le bicarbonate d'ammoniaque par distillation dans des appareils permettant de recueillir les sels ammoniacaux et l'acide carbonique qui se dégagent. 3° L'emploi, pour cette fabrication, d'une série de récipients chargés avec du sel marin solide, la liqueur de carbonate ammoniacal circulant du premier au second, du second au troisième, et ainsi de suite. Description La différence essentielle de ce procédé avec celui qui est employé
sur le chlorure de sodium solide un grand excès de liqueur saturée de sesquicarbonate ou de bicarbonate d'ammonium, en présence d'acide carbonique sous pression. Le bicarbonate de sodium formé est lavé par de nouvelles quantités de la même liqueur et débarrassé ainsi du chlorure de sodium. Les liqueurs employées à ce lavage agissent à leur tour sur du chlorure de sodium solide. Toutes ces opérations s'effectuent simultanément et méthodiquement dans une batterie de récipients chargés de sel marin. 2° Séparation du sel de soude d'avec le bicarbonate d'ammoniaque par distillation dans des appareils permettant de recueillir les sels ammoniacaux et l'acide carbonique qui se dégagent. 3° L'emploi, pour cette fabrication, d'une série de récipients chargés avec du sel marin solide, la liqueur de carbonate ammoniacal circulant du premier au second, du second au troisième, et ainsi de suite. Description La différence essentielle de ce procédé avec celui qui est employé par Solvay consiste dans l'emploi, non d'eaux chargées de sel marin, mais de sel à l'état sec. La décomposition, au lieu de s'opérer dans un appareil (colonne de Solvay), a lieu méthodiquement dans une batterie de récipients, dont chacun à son tour devient tête de file et reçoit la liqueur fraîche de carbonate ammoniacal. Les appareils ne présentent d'ailleurs aucune disposition nouvelle qu'il nous ait paru intéressant de reproduire par le dessin. Brevet n° 3354. Inscrit le 7 mars 1888. Exposé le 14 mars 1889. Procédé pour préparer de l'acide chlorhydrique et du chlore. Par la Société DAGUIN et C', à Paris. Objet du brevet: Procédé pour la préparation du chlore et de l'acide chlorhydrique caractérisé par la présence d'un agent de transport de l'oxygène, savoir un oxyde ou chlorure de métal lourd, manganèse, fer, cuivre ou étain, dans l'action de l'acide sulfureux et de l'oxygène ou de l'air sur un chlorure, tel que chlorure de sodium, de potassium, de magnésium, de baryum, de strontium ou de calcium, éventuellement après avoir transformé l'un de ces sels en un autre plus aisément décomposable, par exemple le chlorure de baryum ou celui de strontium en chlorure de magnésium. Description Dans une solution
fraîche de carbonate ammoniacal. Les appareils ne présentent d'ailleurs aucune disposition nouvelle qu'il nous ait paru intéressant de reproduire par le dessin. Brevet n° 3354. Inscrit le 7 mars 1888. Exposé le 14 mars 1889. Procédé pour préparer de l'acide chlorhydrique et du chlore. Par la Société DAGUIN et C', à Paris. Objet du brevet: Procédé pour la préparation du chlore et de l'acide chlorhydrique caractérisé par la présence d'un agent de transport de l'oxygène, savoir un oxyde ou chlorure de métal lourd, manganèse, fer, cuivre ou étain, dans l'action de l'acide sulfureux et de l'oxygène ou de l'air sur un chlorure, tel que chlorure de sodium, de potassium, de magnésium, de baryum, de strontium ou de calcium, éventuellement après avoir transformé l'un de ces sels en un autre plus aisément décomposable, par exemple le chlorure de baryum ou celui de strontium en chlorure de magnésium. Description Dans une solution bouillante de sel marin et de chlorure de magnésium, on envoie du gaz sulfureux et de l'air. On peut exprimer la réaction qui se passe par les deux schémas suivants: Comme on le voit, le chlorure de manganèse se retrouve comme tel à la fin de cette réaction, il se régénère à chaque instant, et, c'est là un point très important du procédé, comme il n'exerce qu'une sorte d'action de présence, il peut être employé en quantité relativement petite, etc. Toutes ces réactions sont connues; nous nous dispensons pour cela de donner la suite de cette description. Brevet n° 3615. Inscrit le 31 janvier 1888. Exposé le 21 mars 1889. Procédé pour préparer des sels doubles au moyen des phosphates de mercure et des sels mercureux ou mercuriques. Par E. MERK, à Darmstadt. Objet du brevet Préparation de sels doubles au moyen des combinaisons du mercure avec le phénol, le thymol, le naphtol, la résorcine, le phénol tribromé, la phloroglucine et un autre sel de mercure employé en liqueur acidulée. Description Dans une solution chaude et fortement acide de nitrate de mercure (1), on ajoute, par petites portions, une solution également chaude de thymol dans un alcali. On agite pour
régénère à chaque instant, et, c'est là un point très important du procédé, comme il n'exerce qu'une sorte d'action de présence, il peut être employé en quantité relativement petite, etc. Toutes ces réactions sont connues; nous nous dispensons pour cela de donner la suite de cette description. Brevet n° 3615. Inscrit le 31 janvier 1888. Exposé le 21 mars 1889. Procédé pour préparer des sels doubles au moyen des phosphates de mercure et des sels mercureux ou mercuriques. Par E. MERK, à Darmstadt. Objet du brevet Préparation de sels doubles au moyen des combinaisons du mercure avec le phénol, le thymol, le naphtol, la résorcine, le phénol tribromé, la phloroglucine et un autre sel de mercure employé en liqueur acidulée. Description Dans une solution chaude et fortement acide de nitrate de mercure (1), on ajoute, par petites portions, une solution également chaude de thymol dans un alcali. On agite pour hâter la redissolution du précipité jaune qui se forme à chaque fois. Lorsque ce précipité ne se redissout plus que lentement, on ajoute encore avec précaution quelques gouttes de solution alcaline de thymol, de façon à obtenir un trouble léger mais persistant. Par le refroidissement, la liqueur se prend en un feutré de cristaux aiguillés, incolores, combinaison double du thymolate de mercure avec le nitrate du même métal. Ce sel est assez soluble dans l'eau chaude alcaline; par addition d'un acide, il s'en sépare inaltéré. On le purifie par cristallisation dans une lessive de soude étendue. Brevet n° 4858. Inscrit le 14 juillet 1888. Exposé le 7 mars 1889. Préparation de sels doubles d'antimoine. Par le docteur A. von RÖD et G. HAUSER, à Augsburg. Objet du brevet Préparation des fluorures d'antimoine doubles Sb F2. 2 NH3F Sb F2. 3 Na F I 8 Sb F I, K F I En faisant dissoudre dans de l'acide fluorhydrique de l'oxyde d'antimoine et du phosphate d'ammonium, de sodium ou de potassium, dans les proportions indiquées par les formules ci-dessus. Il s'agit probablement du mélange mercureux. Description L'oxyde d'antimoine se dissout dans l'acide fluorhydrique aqueux chaud. Si l'on ajoute à une semblable dissolution
un feutré de cristaux aiguillés, incolores, combinaison double du thymolate de mercure avec le nitrate du même métal. Ce sel est assez soluble dans l'eau chaude alcaline; par addition d'un acide, il s'en sépare inaltéré. On le purifie par cristallisation dans une lessive de soude étendue. Brevet n° 4858. Inscrit le 14 juillet 1888. Exposé le 7 mars 1889. Préparation de sels doubles d'antimoine. Par le docteur A. von RÖD et G. HAUSER, à Augsburg. Objet du brevet Préparation des fluorures d'antimoine doubles Sb F2. 2 NH3F Sb F2. 3 Na F I 8 Sb F I, K F I En faisant dissoudre dans de l'acide fluorhydrique de l'oxyde d'antimoine et du phosphate d'ammonium, de sodium ou de potassium, dans les proportions indiquées par les formules ci-dessus. Il s'agit probablement du mélange mercureux. Description L'oxyde d'antimoine se dissout dans l'acide fluorhydrique aqueux chaud. Si l'on ajoute à une semblable dissolution une liqueur saturée de phosphate d'ammonium, de sodium ou de potassium, et que l'on concentre la liqueur, il cristallise par le refroidissement des fluorures doubles d'antimoine et d'alcali, tandis que l'acide phosphorique reste dissous. Cette réaction, due au déplacement de l'acide phosphorique par l'acide fluorhydrique, se fait surtout nettement lorsqu'on dissout le phosphate alcalin dans l'acide fluorhydrique avant l'oxyde d'antimoine. Les proportions convenables, indiquées d'ailleurs par la composition du sel à produire, sont Phosphate d'ammonium (bihydrate). 13 parties. Acide fluorhydrique pour 100. 1040 Oxyde d'antimoine. 1168 – La cristallisation se produit dès que la liqueur se refroidit. On concentre les eaux mères jusqu'à nouvelle cristallisation et ainsi de suite jusqu'à une dernière liqueur très riche en acide phosphorique. Le sel 8 Sb F l, 2 NH3 F contient 77,3 pour 100 d'oxyde d'antimoine. Il se dissout sans résidu dans les 2/3 de son poids d'eau à la température ordinaire. À l'état sec il est inaltérable à l'air. On obtient de même les fluorures doubles sodique et potassique, dont la teneur en oxyde d'antimoine est réciproquement de 73,3 et 79,9 pour 100. Ces sels, notamment le fluorure double d'antimoine et d'ammonium, de la formule 8 Sb F l, 2 NH3 F,
dissout le phosphate alcalin dans l'acide fluorhydrique avant l'oxyde d'antimoine. Les proportions convenables, indiquées d'ailleurs par la composition du sel à produire, sont Phosphate d'ammonium (bihydrate). 13 parties. Acide fluorhydrique pour 100. 1040 Oxyde d'antimoine. 1168 – La cristallisation se produit dès que la liqueur se refroidit. On concentre les eaux mères jusqu'à nouvelle cristallisation et ainsi de suite jusqu'à une dernière liqueur très riche en acide phosphorique. Le sel 8 Sb F l, 2 NH3 F contient 77,3 pour 100 d'oxyde d'antimoine. Il se dissout sans résidu dans les 2/3 de son poids d'eau à la température ordinaire. À l'état sec il est inaltérable à l'air. On obtient de même les fluorures doubles sodique et potassique, dont la teneur en oxyde d'antimoine est réciproquement de 73,3 et 79,9 pour 100. Ces sels, notamment le fluorure double d'antimoine et d'ammonium, de la formule 8 Sb F l, 2 NH3 F, surpassent toutes les préparations antimoniales actuellement en usage dans la teinture et dans l'impression par leur teneur en oxyde d'antimoine, leur solubilité dans l'eau, la facilité avec laquelle ils cristallisent, enfin leur stabilité. Ils se distinguent, d'ailleurs, par leur mode de préparation et par leur constitution des fluorures doubles d'antimoine et des métaux alcalins qui se trouvent aujourd'hui dans le commerce. Brevet W n° MM. Inscrit le 14 septembre 1888. Exposé le 21 mars 1889. Perfectionnement dans la préparation du carbonate de baryum à l'aide du sulfate de baryum, par le moyen de sirop de sucre et de mélasses, d'après le brevet n° 41154. Addition audit brevet. Par le docteur B. WAKEFIELD, Cothen. Objets du brevet 1° Préparation du carbonate de baryum en décomposant, par le gaz carbonique, le saccharate de baryum formé en additionnant un sirop de sucre ou de mélasse de quantités équivalentes de sulfure ou de sulfhydrate de baryum et d'hydrate de potassium ou de sodium. 2° L'évaporation et la carbonisation ou calcination non seulement des lessives de sulfhydrate et de sulfure de baryum, mais encore de lessives analogues des sulfures de strontium, de potassium ou de sodium, avec des mélasses ou résidus incristallisables de la sucrerie
et des métaux alcalins qui se trouvent aujourd'hui dans le commerce. Brevet W n° MM. Inscrit le 14 septembre 1888. Exposé le 21 mars 1889. Perfectionnement dans la préparation du carbonate de baryum à l'aide du sulfate de baryum, par le moyen de sirop de sucre et de mélasses, d'après le brevet n° 41154. Addition audit brevet. Par le docteur B. WAKEFIELD, Cothen. Objets du brevet 1° Préparation du carbonate de baryum en décomposant, par le gaz carbonique, le saccharate de baryum formé en additionnant un sirop de sucre ou de mélasse de quantités équivalentes de sulfure ou de sulfhydrate de baryum et d'hydrate de potassium ou de sodium. 2° L'évaporation et la carbonisation ou calcination non seulement des lessives de sulfhydrate et de sulfure de baryum, mais encore de lessives analogues des sulfures de strontium, de potassium ou de sodium, avec des mélasses ou résidus incristallisables de la sucrerie et de la raffinerie, pour obtenir les carbonates correspondants par l'action du gaz carbonique humide qui se dégage dans ces circonstances. Description 1) Préparation du carbonate de baryum par la saturation du saccharate de baryum. La masse obtenue en calcinant à l'abri de l'air du spath pesant avec du charbon donne, lorsqu'on la lessive avec de l'eau, une solution de sulfure de baryum que l'on peut envisager comme un mélange de sulfhydrate BaS2 et d'hydrate de baryum BaO H2. Par suite, lorsqu'on traite cette liqueur par un sirop de sucre, on n'obtient sous forme de saccharate que la quantité de baryum correspondant à l'hydrate. On peut rendre disponible pour la formation de saccharate la deuxième portion de la terre alcaline en ajoutant à la liqueur une quantité équivalente d'alcali caustique. Dans ces conditions, toute la baryte se trouve séparée sous forme de saccharate insoluble et il reste dans les eaux mères du sulfhydrate alcalin avec les substances organiques nonsucre des mélasses. Le saccharate de baryum, comme on sait, est entièrement dédoublé à la carbonatation en sucre et carbonate. Celui-ci contient donc la totalité de la baryte obtenue en lessivant le sulfure. Le procédé s'applique comme il suit dans l'industrie La