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parce que ce gaz est à meilleur marché que celui de la houille. Non seulement ce gaz revient moins cher, mais il a encore, sur celui de la houille, d’autres avantages. Premièrement, il brûle toujours, dans tous les cas, sans fumée. Secondement, il peut être épuré jusqu’à la dernière trace de composés sulfurés, de manière que sa combustion ne dégage pas d’acide sulfureux qui détériore à la longue les plantes, les peintures, les métaux, etc. Troisièmement, on sait que l’œil humain supporte sans fatigue la lumière la plus vive, à la condition qu’elle soit fixe. Ce n’est pas le cas avec les becs usuels qui brûlent le gaz d’éclairage. Avec le gaz d’eau, on obtient une lumière (par incandescence de bougies de magnésie), dont les oscillations sont extrêmement lentes, en raison de la masse beaucoup plus considérable de substance incandescente donc pas de secousses, pas d’augmentation ou de diminution brusque. Et de là, l’impression extrêmement agréable à l’œil et l’absence de toute fatigue nerveuse. Quatrièmement, dans l’industrie où l’on a souvent recours au gaz pour produire de hautes températures, pour les soudures ou d’autres travaux analogues, le gaz d’eau offre encore une remarquable supériorité dans un bec simple, on fond un fil de platine qui, dans un bec de Bunsen bien réglé, arrive à peine au blanc. En regard de tous ces avantages, le gaz d’eau n’offre qu’un seul inconvénient c’est sa teneur élevée en oxyde de carbone; et la question qui se pose naturellement est celle-ci: que peut-on faire pour réduire au minimum le danger qui en résulte? Tout d’abord, et c’est là le point le plus aisément réalisable, il importe de communiquer à ce gaz une odeur forte et persistante. On y arrive très bien. Ensuite, il faut redoubler de précautions dans l’emploi de ce gaz et, avant tout, établir les conduites d’une manière plus soignée. Ce point est d’ailleurs aussi important pour le gaz ordinaire que pour le gaz d’eau. Les employés chargés du service des compteurs devraient être dressés à vérifier, en même temps, l’étanchéité des conduites privées, et celles-ci devraient être munies réglementairement des appareils
un fil de platine qui, dans un bec de Bunsen bien réglé, arrive à peine au blanc. En regard de tous ces avantages, le gaz d’eau n’offre qu’un seul inconvénient c’est sa teneur élevée en oxyde de carbone; et la question qui se pose naturellement est celle-ci: que peut-on faire pour réduire au minimum le danger qui en résulte? Tout d’abord, et c’est là le point le plus aisément réalisable, il importe de communiquer à ce gaz une odeur forte et persistante. On y arrive très bien. Ensuite, il faut redoubler de précautions dans l’emploi de ce gaz et, avant tout, établir les conduites d’une manière plus soignée. Ce point est d’ailleurs aussi important pour le gaz ordinaire que pour le gaz d’eau. Les employés chargés du service des compteurs devraient être dressés à vérifier, en même temps, l’étanchéité des conduites privées, et celles-ci devraient être munies réglementairement des appareils de contrôle nécessaires. Ce contrôle ne servirait pas seulement à faire découvrir les fuites accidentelles, à vérifier les appareils et les installations des appareilleurs, mais il serait aussi, à mon avis, une garantie très efficace contre tous les dangers que peut entraîner l’usage du gaz d’eau comme agent de chauffage ou d’éclairage. Après l’Amérique du Nord, l’Amérique du Sud, puis l’Océanie, les îles Sandwich et enfin, peut-être, Paris. RECHERCHES SUR QUELQUES COMPOSÉS DU SOUFRE Par M. le docteur H. LeBS. In: Liebig's Annalen, t. 246, livraison 3.) I. – Sur le persulfure d’hydrogène. Le persulfure d’hydrogène observé pour la première fois par Scheele, fut étudié de plus près par Thénard qui constata que cette combinaison contenait, pour deux quantités atomiques d’hydrogène, 6 à 8 quantités atomiques de soufre. En 1868, A.-W. Hofmann (1) obtint, en traitant une solution alcoolique, saturée et froide, de strychnine par une solution alcoolique de sulfure d'ammonium contenant du soufre, des aiguilles cristallines rouge orangé dont la composition correspondait à la formule brute C8H10N2O2S Ce composé peut être considéré comme étant formé par l'union d'une molécule de strychnine à une molécule de trisulfure d'hydrogène CH2N2O2.H2S3. Hofmann affirme que la substance peut même être décomposée dans ce
ou d’éclairage. Après l’Amérique du Nord, l’Amérique du Sud, puis l’Océanie, les îles Sandwich et enfin, peut-être, Paris. RECHERCHES SUR QUELQUES COMPOSÉS DU SOUFRE Par M. le docteur H. LeBS. In: Liebig's Annalen, t. 246, livraison 3.) I. – Sur le persulfure d’hydrogène. Le persulfure d’hydrogène observé pour la première fois par Scheele, fut étudié de plus près par Thénard qui constata que cette combinaison contenait, pour deux quantités atomiques d’hydrogène, 6 à 8 quantités atomiques de soufre. En 1868, A.-W. Hofmann (1) obtint, en traitant une solution alcoolique, saturée et froide, de strychnine par une solution alcoolique de sulfure d'ammonium contenant du soufre, des aiguilles cristallines rouge orangé dont la composition correspondait à la formule brute C8H10N2O2S Ce composé peut être considéré comme étant formé par l'union d'une molécule de strychnine à une molécule de trisulfure d'hydrogène CH2N2O2.H2S3. Hofmann affirme que la substance peut même être décomposée dans ce sens par un traitement approprié lorsqu'on verse de l'acide sulfurique concentré sur les cristaux rouges, ceux-ci se décolorent, et, par l'addition d'une petite quantité d'eau, il se sépare des gouttes huileuses de persulfure d'hydrogène, tandis que le sulfate de strychnine reste en solution. Plus tard, E. Schmidt (2) obtint, dans des conditions analogues, des combinaisons de bisulfure d'hydrogène avec la strychnine et la brucine. Que l'on conclue avec Hofmann à l'existence du trisulfure d'hydrogène, et avec Schmidt à celle du bisulfure d'hydrogène, ces conclusions restent nécessairement hypothétiques tant qu'on n'a pas obtenu ces sulfures à l'état libre. Etant donné que les métaux alcalins forment quatre polysulfures, on pourrait admettre, vu les analogies chimiques qui existent entre les métaux alcalins et l'hydrogène, que celui-ci donnerait le même nombre de polysulfures. L'expérience seule pouvait mettre en lumière la question de l'existence de ces polysulfures. Dans les recherches que j'ai instituées sur ce sujet, il s'agissait avant tout de préparer des polysulfures purs, exempts de sulfites, attendu que ceux-ci, traités par un acide, mettent en liberté du soufre et forment de l'acide sulfurique qui est à son tour (1) Berichte, t. 1, p. 81. d) Liebig's Annalen, t. 180, p. 287. décomposé par
des conditions analogues, des combinaisons de bisulfure d'hydrogène avec la strychnine et la brucine. Que l'on conclue avec Hofmann à l'existence du trisulfure d'hydrogène, et avec Schmidt à celle du bisulfure d'hydrogène, ces conclusions restent nécessairement hypothétiques tant qu'on n'a pas obtenu ces sulfures à l'état libre. Etant donné que les métaux alcalins forment quatre polysulfures, on pourrait admettre, vu les analogies chimiques qui existent entre les métaux alcalins et l'hydrogène, que celui-ci donnerait le même nombre de polysulfures. L'expérience seule pouvait mettre en lumière la question de l'existence de ces polysulfures. Dans les recherches que j'ai instituées sur ce sujet, il s'agissait avant tout de préparer des polysulfures purs, exempts de sulfites, attendu que ceux-ci, traités par un acide, mettent en liberté du soufre et forment de l'acide sulfurique qui est à son tour (1) Berichte, t. 1, p. 81. d) Liebig's Annalen, t. 180, p. 287. décomposé par l'hydrogène sulfuré, avec mise en liberté de soufre. Il en résulte que la présence des sulfites dans les polysulfures en traitement, se traduirait par la formation d'une substance beaucoup plus riche en soufre (d'une solution de soufre dans le persulfure d'hydrogène) que n'aurait dû l'être le persulfure d'hydrogène à lui seul. Thénard employa pour ses expériences le liquide obtenu par l'ébullition du soufre avec un lait de chaux, c'est-à-dire, un mélange d'une solution de supersulfure de calcium et d'hyposulfite de chaux. Pour cette raison, il dut nécessairement obtenir, dans l'analyse de son produit, une teneur beaucoup plus élevée en soufre que ne le comportait la composition de la combinaison pure. Pour les expériences dont on va lire la description, je n'ai donc employé que des polysulfures de métaux alcalins et alcalino-terreux obtenus en traitant, à l'abri de l'air, leurs monosulfures par la quantité correspondante de soufre. A. EMPLOI DES POLYSULFURES DE SODIUM POUR l'obtention DU PERSULFURE d'hydrogène. Préparation des polysulfures de sodium. Des tubes de verre ont été remplis au tiers d'une solution alcoolique titrée de soude, et un courant rapide d'hydrogène sulfuré lavé y a été dirigé jusqu'à complète saturation du liquide. Il s'est formé d'abord une mousse blanche
seul. Thénard employa pour ses expériences le liquide obtenu par l'ébullition du soufre avec un lait de chaux, c'est-à-dire, un mélange d'une solution de supersulfure de calcium et d'hyposulfite de chaux. Pour cette raison, il dut nécessairement obtenir, dans l'analyse de son produit, une teneur beaucoup plus élevée en soufre que ne le comportait la composition de la combinaison pure. Pour les expériences dont on va lire la description, je n'ai donc employé que des polysulfures de métaux alcalins et alcalino-terreux obtenus en traitant, à l'abri de l'air, leurs monosulfures par la quantité correspondante de soufre. A. EMPLOI DES POLYSULFURES DE SODIUM POUR l'obtention DU PERSULFURE d'hydrogène. Préparation des polysulfures de sodium. Des tubes de verre ont été remplis au tiers d'une solution alcoolique titrée de soude, et un courant rapide d'hydrogène sulfuré lavé y a été dirigé jusqu'à complète saturation du liquide. Il s'est formé d'abord une mousse blanche de monosulfure de sodium qui s'est redissoute sous l'influence de l'hydrogène sulfuré. Après saturation complète du liquide, on a ajouté à la solution formée de sulfhydrate de sodium son volume de soude alcoolique et on a agité. Le mélange tout entier s'est rapidement solidifié en une masse cristalline blanche de monosulfure de sodium Il laquelle on a ajouté la quantité calculée de soufre sous forme de fleur de soufre sèche et bien épurée. Après avoir scellé les tubes, on les a chauffés au bain-marie jusqu'à complète dissolution du soufre, en agitant de temps en temps. Par le refroidissement, il s'est séparé dans les tubes qui devaient contenir du bisulfure et du trisulfure de sodium, les cristaux jaunes, observés pour la première fois par Böttcher (1), de combinaisons correspondantes, tandis que dans les tubes qui ont servi à préparer le tétrasulfure et le pentasulfure, il ne s'est formé aucun précipité de cette sorte. Les solutions ainsi obtenues de tétrasulfure et de pentasulfure de sodium, de même que les solutions de bisulfure et de trisulfure de sodium obtenues à chaud, n'étant pas claires, on les a rapidement filtrées sous une cloche de verre dans des ballons, débarrassées de l'alcool par réchauffement au
monosulfure de sodium Il laquelle on a ajouté la quantité calculée de soufre sous forme de fleur de soufre sèche et bien épurée. Après avoir scellé les tubes, on les a chauffés au bain-marie jusqu'à complète dissolution du soufre, en agitant de temps en temps. Par le refroidissement, il s'est séparé dans les tubes qui devaient contenir du bisulfure et du trisulfure de sodium, les cristaux jaunes, observés pour la première fois par Böttcher (1), de combinaisons correspondantes, tandis que dans les tubes qui ont servi à préparer le tétrasulfure et le pentasulfure, il ne s'est formé aucun précipité de cette sorte. Les solutions ainsi obtenues de tétrasulfure et de pentasulfure de sodium, de même que les solutions de bisulfure et de trisulfure de sodium obtenues à chaud, n'étant pas claires, on les a rapidement filtrées sous une cloche de verre dans des ballons, débarrassées de l'alcool par réchauffement au bain-marie dans un courant d'hydrogène on a dissous les résidus dans de l'eau bouillie et refroidie en vase clos, et on a versé les solutions dans des matras bouchés à l'éther, qui contenaient de l'acide chlorhydrique modérément concentré (3 volumes d'acide chlorhydrique fumant pour 1 volume d'eau) et refroidi à l'aide de l'eau glacée. La réaction a eu lieu avec dégagement d'hydrogène sulfuré et formation d'une émulsion qui s'est clarifiée peu à peu par le repos, ayant laissé déposer les gouttes huileuses de persulfure d'hydrogène qu'elle contenait en suspension. Ces gouttes ont formé, en se réunissant, une huile mobile. Le liquide qui surnageait celle-ci a été décanté, l'huile a rapidement été lavée à plusieurs reprises avec de l'eau glacée, et ensuite elle a été desséchée à la température ordinaire par l'agitation sur un filtre sec. L'huile ainsi obtenue a aussitôt été soumise à l'analyse. Pour effectuer celle-ci, je me suis servi de l'appareil suivant Un tube à essais à parois épaisses, de 1 centimètre environ de diamètre a été muni d'un bouchon traversé par deux tubes en verre, l'un droit et pouvant être fermé, l'autre formant angle droit et relié à un tube court à chlorure de calcium. Le tube
l'aide de l'eau glacée. La réaction a eu lieu avec dégagement d'hydrogène sulfuré et formation d'une émulsion qui s'est clarifiée peu à peu par le repos, ayant laissé déposer les gouttes huileuses de persulfure d'hydrogène qu'elle contenait en suspension. Ces gouttes ont formé, en se réunissant, une huile mobile. Le liquide qui surnageait celle-ci a été décanté, l'huile a rapidement été lavée à plusieurs reprises avec de l'eau glacée, et ensuite elle a été desséchée à la température ordinaire par l'agitation sur un filtre sec. L'huile ainsi obtenue a aussitôt été soumise à l'analyse. Pour effectuer celle-ci, je me suis servi de l'appareil suivant Un tube à essais à parois épaisses, de 1 centimètre environ de diamètre a été muni d'un bouchon traversé par deux tubes en verre, l'un droit et pouvant être fermé, l'autre formant angle droit et relié à un tube court à chlorure de calcium. Le tube à chlorure de calcium était à son tour relié à un appareil à boules de Liebig rempli à moitié de potasse concentrée. Au bout libre de l'appareil venait se joindre un tube en V rempli de morceaux de potasse et semblable à celui employé dans l'analyse élémentaire. (1) Liebig's Annalen, t. 223, p. 233. L'augmentation du poids de l'appareil à boules et du tube en V devait indiquer la quantité d'hydrogène sulfuré qui pouvait être comparée avec celle du soufre qui restait dans le tube. Dans les analyses du persulfure d'hydrogène obtenu au moyen de différents polysulfures, j'indique la quantité de solution de soude employée pour l'obtention du monosulfure, et sa teneur en NaOH, ainsi que la quantité de soufre employé pour transformer le monosulfure en polysulfure. Je désigne par le symbole Sh le soufre dégagé sous forme d'hydrogène sulfuré, et par le symbole Sr celui qui restait dans le tube à essais. ANALYSES DU PERSULFURE d'HYDROGÈNE. I. Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du pentasulfure de sodium. Employé : le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 5 gr. 76 de soufre. Trouvé 0 gr. 0994 H2S et 0
t. 223, p. 233. L'augmentation du poids de l'appareil à boules et du tube en V devait indiquer la quantité d'hydrogène sulfuré qui pouvait être comparée avec celle du soufre qui restait dans le tube. Dans les analyses du persulfure d'hydrogène obtenu au moyen de différents polysulfures, j'indique la quantité de solution de soude employée pour l'obtention du monosulfure, et sa teneur en NaOH, ainsi que la quantité de soufre employé pour transformer le monosulfure en polysulfure. Je désigne par le symbole Sh le soufre dégagé sous forme d'hydrogène sulfuré, et par le symbole Sr celui qui restait dans le tube à essais. ANALYSES DU PERSULFURE d'HYDROGÈNE. I. Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du pentasulfure de sodium. Employé : le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 5 gr. 76 de soufre. Trouvé 0 gr. 0994 H2S et 0 gr. 4320 S. Sh Sr = 1 4.6. II. Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du tétrassulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 4 gr. 32 de soufre. Trouvé 0 gr. 2241 H2S et 0 gr. 9768 S. Sh Sr = 1 4.6. III. – Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du tétrassulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 2 gr. 88 de soufre. Trouvé 0 gr. 0463 H2S et 0 gr. 1811 S. Sh: Sr = 1 4.1. IV. Persulfure de sodium préparé avec le bisulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 1 gr. 44 de soufre. Trouvé 0 gr. 1270 H2S et 0 gr. 8563 S. Sh :Sr = 1 4.7. De ces nombres analytiques, il ressort que tous les quatre polysulfures de sodium, traités en solution aqueuse par de l'acide chlorhydrique en excès, fournissent toujours un et même persulfure d'hydrogène, celui dont la composition répond à la formule H2S5. B. EMPLOI
gr. 9768 S. Sh Sr = 1 4.6. III. – Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du tétrassulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 2 gr. 88 de soufre. Trouvé 0 gr. 0463 H2S et 0 gr. 1811 S. Sh: Sr = 1 4.1. IV. Persulfure de sodium préparé avec le bisulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 1 gr. 44 de soufre. Trouvé 0 gr. 1270 H2S et 0 gr. 8563 S. Sh :Sr = 1 4.7. De ces nombres analytiques, il ressort que tous les quatre polysulfures de sodium, traités en solution aqueuse par de l'acide chlorhydrique en excès, fournissent toujours un et même persulfure d'hydrogène, celui dont la composition répond à la formule H2S5. B. EMPLOI DES POLYSULFURES DE SODIUM POUR L'OBTENTION DU PERSULFURE d'HYDROGÈNE. Pour obtenir d'autres données à l'appui de ce fait, j'ai aussi tâché de préparer du persulfure d'hydrogène à l'aide des polysulfures de potassium. Les polysulfures de potassium ont été préparés avec des solutions alcooliques titrées de potasse de la même manière que les polysulfures de sodium. En saturant la solution par de l'hydrogène sulfuré, il ne s'est pas séparé de monosulfure de potassium solide; mais par l'addition de soufre et l'agitation, il s'est formé un précipité orangé qui, par réchauffement au bain-marie du tube scellé, s'est redissous et ne s'est plus déposé par le refroidissement. À sa place sont apparus des cristaux jaunes du polysulfure correspondant. On a redissous ceux-ci par l'échauffement, on a laissé refroidir la dissolution, on a rapidement filtré sous une cloche, on a chassé l'alcool par la distillation au bain-marie dans un courant d'hydrogène sulfuré, et on a employé les solutions aqueuses des polysulfures de potassium pour préparer le persulfure d'hydrogène. ANALYSES DU PERSULFURE D'HYDROGÈNE. I. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du pentasulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 50 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 5
que les polysulfures de sodium. En saturant la solution par de l'hydrogène sulfuré, il ne s'est pas séparé de monosulfure de potassium solide; mais par l'addition de soufre et l'agitation, il s'est formé un précipité orangé qui, par réchauffement au bain-marie du tube scellé, s'est redissous et ne s'est plus déposé par le refroidissement. À sa place sont apparus des cristaux jaunes du polysulfure correspondant. On a redissous ceux-ci par l'échauffement, on a laissé refroidir la dissolution, on a rapidement filtré sous une cloche, on a chassé l'alcool par la distillation au bain-marie dans un courant d'hydrogène sulfuré, et on a employé les solutions aqueuses des polysulfures de potassium pour préparer le persulfure d'hydrogène. ANALYSES DU PERSULFURE D'HYDROGÈNE. I. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du pentasulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 50 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 5 gr. 98 de soufre. Trouvé 0 gr. 2949 H2S et 1 gr. 2356 S. Sh Sr = 1 4.4. II. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du tétrassulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 50 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 4 gr. 50 de soufre. Trouvé 0 gr. 2932 H2S et 0 gr. 3295 S. Sh: Sr = 1 3.9. III. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du trimèsulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 40 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 4 gr. 50 de soufre. Trouvé 1 gr. 1535 K2S et 0 gr. 5510 S. Sh: Sr = 1 38. IV. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du bisulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 60 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 1 gr. 80 de soufre. Trouvé 0 gr. 2230 H2S et 0 gr. 8238 S. Sh Sr = 1 4.0. Ces résultats montrent que les quatre polysulfures de potassium fournissent le même persulfure d'hydrogène ayant pour formule H2S5. C. EMPLOI DES POLYSULFURES DE BARYUM POUR L'OBTENTION DU PERSULFURE
4 gr. 50 de soufre. Trouvé 0 gr. 2932 H2S et 0 gr. 3295 S. Sh: Sr = 1 3.9. III. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du trimèsulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 40 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 4 gr. 50 de soufre. Trouvé 1 gr. 1535 K2S et 0 gr. 5510 S. Sh: Sr = 1 38. IV. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du bisulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 60 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 1 gr. 80 de soufre. Trouvé 0 gr. 2230 H2S et 0 gr. 8238 S. Sh Sr = 1 4.0. Ces résultats montrent que les quatre polysulfures de potassium fournissent le même persulfure d'hydrogène ayant pour formule H2S5. C. EMPLOI DES POLYSULFURES DE BARYUM POUR L'OBTENTION DU PERSULFURE D'HYDROGÈNE. Le polysulfure de calcium ayant été plusieurs fois employé pour l'obtention du persulfure d'hydrogène, j'ai cherché à préparer celui-ci à l'aide d'un autre métal alcalinoterreux, le baryum, en opérant de la même manière que dans le cas des polysulfures alcalins. Dans les expériences de cette série, j'ai dissous de l'hydrate de baryte dans de l'eau chaude, filtré la solution chaude dans un ballon pouvant être fermé hermétiquement, et j'ai maintenu la solution assez chaude pour que la séparation des cristaux d'hydroxyde de baryum ne pût pas avoir lieu. La teneur de cette solution en BaO était de 5.1 pour 100. J'ai employé la même solution pour toutes les expériences. Après avoir saturé la solution chaude dans le tube par de l'hydrogène sulfuré et ajouté son volume de la solution d'hydrate de baryte et la quantité calculée de soufre, j'ai scellé le tube et chauffé au bain-marie. Il s'est trouvé que, dans la formation du pentasulfure de baryum, ainsi que dans celle du tétrassulfure de baryum, une certaine quantité de soufre est restée indissoute malgré que le contenu du tube a été chauffé à 100° pendant une journée et agité fréquemment. Les solutions aqueuses ainsi obtenues, filtrées rapidement sous une