jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
parcelles de charbon à une température sensiblement plus forte, et le rend capable de réduire le gaz carbonique. C'est ce que l'on a pu observer dans l'expérience n° 9, passage rapide du gaz, où le charbon a commencé à rougir vivement en un point. Voici le tableau des essais, dans les mêmes conditions, avec le graphite de haut fourneau COMPAROSSION TEMPERATURES du métal gazeux. pour NUMÉRO DE L'ESSAI. CO2 CO2 ACTIVEMENT. 1 47.1 1 46.7 3.5 1.7 30 minutes. 13. 44.5 5 49.3 3.3 2.9 30 H. 16.2 68.4 1.7 2.9 M –'N. 97.1 67.3 2.8 2.8 10 –16. 19.2 74.9 3.1 2.8 10 –27. Traces. 100.0 M M 5 secondes. La seule différence qui ressorte des expériences avec le graphite, est la diminution de la proportion d'oxyde de carbone par rapport au gaz carbonique. En raison de la densité du charbon, la surchauffe locale produite par la réaction a dû être peu sensible. On a fait passer maintenant, sur le charbon chauffé à diverses températures, avec des vitesses également variées, un mélange d'oxyde de carbone et d'oxygène. Oxygène. 77.7 pour 100 Oxyde de carbone. 18.5 Il Azote. 3.8 COMPAROSSION TEMPERATURES NUMÉRO DES ESSAIS. du métal gazeux. TEMPERATURES. EMMOISSA NUMÉRO DES ESSAIS. du GRAPHITE EMCHOIT NUMÉRO DES ESSAIS. CO, CO2 TEMPERATURE. recueillément cubes. 1. 78.0 16.0 3.7 Environ 500.. 30 minutes. 2. 77.9 18.4 3.7 Id. 150 3. 71.6 M.7 4.1 Id. 14. 70.6 M.0 4.2 H. 15. 39.6 M.4 4.0 Au-dessous de 500-. 13–16 90.8 4.5 R 4.4 Entre 703 et 734. 30 secondes. 7. 89.0 6.9 4.1 M. 60 8. 84.1 fast 3.5 Environ 500' 30 9. 83.3 13.4 3.3 30 10. 83.9 13.0 3.1 Id. 30 11. 89.6 11.0 4.4 Id. 40 –iii. 86.4 9.8 3.8 Id. 10 –13. 88.4 8.0 3.6 Id. 5 – Ces résultats peuvent être groupés en trois séries Première série, essais n° 1 et 2 tout l'oxygène du mélange gazeux primitif se retrouve à l'état de gaz carbonique, la proportion de l'oxyde de carbone n'ayant pas varié. La température n'a pu monter sensiblement au-dessus de 500°, en raison de la lenteur du
DES ESSAIS. du GRAPHITE EMCHOIT NUMÉRO DES ESSAIS. CO, CO2 TEMPERATURE. recueillément cubes. 1. 78.0 16.0 3.7 Environ 500.. 30 minutes. 2. 77.9 18.4 3.7 Id. 150 3. 71.6 M.7 4.1 Id. 14. 70.6 M.0 4.2 H. 15. 39.6 M.4 4.0 Au-dessous de 500-. 13–16 90.8 4.5 R 4.4 Entre 703 et 734. 30 secondes. 7. 89.0 6.9 4.1 M. 60 8. 84.1 fast 3.5 Environ 500' 30 9. 83.3 13.4 3.3 30 10. 83.9 13.0 3.1 Id. 30 11. 89.6 11.0 4.4 Id. 40 –iii. 86.4 9.8 3.8 Id. 10 –13. 88.4 8.0 3.6 Id. 5 – Ces résultats peuvent être groupés en trois séries Première série, essais n° 1 et 2 tout l'oxygène du mélange gazeux primitif se retrouve à l'état de gaz carbonique, la proportion de l'oxyde de carbone n'ayant pas varié. La température n'a pu monter sensiblement au-dessus de 500°, en raison de la lenteur du courant de gaz. L'oxyde de carbone n'a donc nullement participé aux réactions. Deuxième série, essais 3, 4 et 5 température inférieure à 500°, mais surélevée localement par la chaleur dégagée par la réaction plus rapide. Cependant, on n'a pas observé que du charbon ait été porté au rouge. Le gaz produit contient plus d'oxyde de carbone que le mélange initial, et l'excès provient de la réduction d'une partie du gaz carbonique. Troisième série, essai 6 à 13 température toujours élevée; l'oxyde de carbone a brûlé visiblement dans plusieurs expériences; la quantité de ce gaz a plus ou moins diminué dans tous les essais. Dans la combustion vive du charbon, le gaz carbonique se forme donc de préférence à l'oxyde de carbone. Concluons la réaction de l'oxygène et du charbon engendre d'abord du gaz carbonique (expériences 1 et 2). Si la température s'élève, soit par adduction de chaleur extérieure, soit par le fait de la production accélérée du gaz carbonique, celui-ci peut être réduit par le charbon et la quantité d'oxyde de carbone produit augmente (expériences 3, 4). Mais que la température vienne à s'élever encore plus, l'oxygène ne portera plus son action uniquement sur le charbon, mais aussi sur l'oxyde
produit contient plus d'oxyde de carbone que le mélange initial, et l'excès provient de la réduction d'une partie du gaz carbonique. Troisième série, essai 6 à 13 température toujours élevée; l'oxyde de carbone a brûlé visiblement dans plusieurs expériences; la quantité de ce gaz a plus ou moins diminué dans tous les essais. Dans la combustion vive du charbon, le gaz carbonique se forme donc de préférence à l'oxyde de carbone. Concluons la réaction de l'oxygène et du charbon engendre d'abord du gaz carbonique (expériences 1 et 2). Si la température s'élève, soit par adduction de chaleur extérieure, soit par le fait de la production accélérée du gaz carbonique, celui-ci peut être réduit par le charbon et la quantité d'oxyde de carbone produit augmente (expériences 3, 4). Mais que la température vienne à s'élever encore plus, l'oxygène ne portera plus son action uniquement sur le charbon, mais aussi sur l'oxyde de carbone (expériences 6 et suivantes). Action de la vapeur d'eau sur le charbon. Un premier point à élucider était la température à laquelle commencent à réagir l'un sur l'autre le charbon et la vapeur d'eau. Pour arriver à une bonne approximation, il était nécessaire d'écarter l'influence du refroidissement causé par le passage non interrompu de vapeur d'eau. On a donc amené celle-ci en mélange avec un gaz indifférent arrivant en courant très lent. Pour les températures inférieures à 600°, on a employé du gaz carbonique, pour les températures plus élevées, de l'azote, comme agent de dilution. Dans une première série d'expériences, la température a été maintenue entre 530° (chlorure d'argent) et 602° (chlorure de lithium). Après une demi-heure environ, on a rassemblé environ 0,5 centimètres cubes de gaz non absorbable par la potasse caustique, composé d'hydrogène pour les trois quarts, d'azote pour l'autre quart, exempt d'oxyde de carbone. Résultat identique dans deux expériences; d'où nous concluons qu'une action de la vapeur d'eau sur le charbon commence déjà au-dessous de 600° centigrades, et qu'elle est exprimée par l'équation suivante: Deuxième essai à une température de 630° environ. La vapeur d'eau était entraînée lentement par un courant de gaz azote. Composition
par le passage non interrompu de vapeur d'eau. On a donc amené celle-ci en mélange avec un gaz indifférent arrivant en courant très lent. Pour les températures inférieures à 600°, on a employé du gaz carbonique, pour les températures plus élevées, de l'azote, comme agent de dilution. Dans une première série d'expériences, la température a été maintenue entre 530° (chlorure d'argent) et 602° (chlorure de lithium). Après une demi-heure environ, on a rassemblé environ 0,5 centimètres cubes de gaz non absorbable par la potasse caustique, composé d'hydrogène pour les trois quarts, d'azote pour l'autre quart, exempt d'oxyde de carbone. Résultat identique dans deux expériences; d'où nous concluons qu'une action de la vapeur d'eau sur le charbon commence déjà au-dessous de 600° centigrades, et qu'elle est exprimée par l'équation suivante: Deuxième essai à une température de 630° environ. La vapeur d'eau était entraînée lentement par un courant de gaz azote. Composition du gaz obtenu: Gaz carbonique : 20.4 % Oxyde de carbone : 0.9 % Hydrogène : 39.8 % Azote : 38.9 % Considérons qu'à la température de l'opération, la vapeur d'eau et l'oxyde de carbone commencent à peine à réagir; qu'à cette même température, la réduction du gaz carbonique par le charbon doit se manifester bien plus énergiquement que l'oxydation de l'oxyde de carbone par la vapeur d'eau; notre expérience montre donc, et cette conclusion est confirmée par les essais suivants, que l'action de la vapeur d'eau sur le charbon fournit d'abord du gaz carbonique, et que l'oxyde de carbone prend naissance par la réaction secondaire du charbon sur le gaz carbonique. Les expériences qui suivent ont été exécutées avec du graphite de haut fourneau cristallisé. On a envoyé la vapeur d'eau directement dans le tube, muni à la sortie d'un appareil à condensation de l'excès de vapeur d'eau. La longueur de la colonne de graphite de 40 centimètres cubes a été réduite, pour une expérience, à 5 centimètres cubes (expérience n° 5). NUMÉROTATION DES EXPERIENCES. TEMPERATURE. EMPLOI POUR RECHERCHER CO, CO2, H2 (MÉTHODE). t. t3.4 8.8 0.2 814° 6 heures. 18.6 10.8 6.2 10.8 686° 3 heures. 3. 9.1
le charbon doit se manifester bien plus énergiquement que l'oxydation de l'oxyde de carbone par la vapeur d'eau; notre expérience montre donc, et cette conclusion est confirmée par les essais suivants, que l'action de la vapeur d'eau sur le charbon fournit d'abord du gaz carbonique, et que l'oxyde de carbone prend naissance par la réaction secondaire du charbon sur le gaz carbonique. Les expériences qui suivent ont été exécutées avec du graphite de haut fourneau cristallisé. On a envoyé la vapeur d'eau directement dans le tube, muni à la sortie d'un appareil à condensation de l'excès de vapeur d'eau. La longueur de la colonne de graphite de 40 centimètres cubes a été réduite, pour une expérience, à 5 centimètres cubes (expérience n° 5). NUMÉROTATION DES EXPERIENCES. TEMPERATURE. EMPLOI POUR RECHERCHER CO, CO2, H2 (MÉTHODE). t. t3.4 8.8 0.2 814° 6 heures. 18.6 10.8 6.2 10.8 686° 3 heures. 3. 9.1 6.1 68.0 3.4 686° 1 h. 3/4. 4. 10.0 10.3 68.3 1.4 690° 18 minutes. 5. 17.4 16.0 64.6 1.4 620 – 6. 19.4 13.7 65.7 1. 620 – 7. 17.5 16.0 65.3 1. Entre 954° – 8. 18.3 17.9 61.0 1.4 854°. 9. 18.4 16.9 61.1 1.6 Avec l'augmentation de température, la proportion d'oxyde de carbone par rapport au gaz carbonique augmente. La longueur de la colonne de charbon paraît sans influence sur la composition des gaz formés. De deux réactions opposées agissent simultanément pour former et détruire CO et CO2 aux dépens l'un de l'autre. La masse de la vapeur d'eau en présence est bien plus grande que la masse du graphite qui entre en réaction; il s'ensuit que les circonstances favorisent singulièrement, dans nos expériences, l'oxydation de CO. Mais dans les conditions ordinaires de la préparation du gaz d'eau, avec des charbons poreux, la réaction passe à l'arrière-plan. S'il arrive que le gaz soit plus chargé de CO2, c'est que les produits de la réaction se sont trouvés en présence d'un excès de vapeur d'eau, fortement échauffés dans une partie de l'appareil ne contenant pas de charbon. Cependant, le gaz ne peut être obtenu complètement exempt de
de température, la proportion d'oxyde de carbone par rapport au gaz carbonique augmente. La longueur de la colonne de charbon paraît sans influence sur la composition des gaz formés. De deux réactions opposées agissent simultanément pour former et détruire CO et CO2 aux dépens l'un de l'autre. La masse de la vapeur d'eau en présence est bien plus grande que la masse du graphite qui entre en réaction; il s'ensuit que les circonstances favorisent singulièrement, dans nos expériences, l'oxydation de CO. Mais dans les conditions ordinaires de la préparation du gaz d'eau, avec des charbons poreux, la réaction passe à l'arrière-plan. S'il arrive que le gaz soit plus chargé de CO2, c'est que les produits de la réaction se sont trouvés en présence d'un excès de vapeur d'eau, fortement échauffés dans une partie de l'appareil ne contenant pas de charbon. Cependant, le gaz ne peut être obtenu complètement exempt de CO2, malgré un grand excès de charbon poreux; cela tient à ce que les réactions sont toutes deux simultanées et, de plus, toutes deux incomplètes. Charbon et gaz carbonique. Berthelot a démontré, en effet, que la réaction du gaz carbonique sur le charbon doit rester incomplète, en raison des conditions thermiques. Bathke, en 1881, a vérifié, par l'expérience, l'exactitude des conclusions de Berthelot. Dans une première série d'expériences, on a chauffé le charbon à une température inférieure à 600° (au-dessous du point de fusion de LiCl). Le gaz carbonique s'est passé très lentement dans le tube en verre chargé de fragments de charbon de bois. Composition du gaz produit: Gaz carbonique 96.0 % Oxyde de méthane 1.6 % Azote 2.0 % Pour s'approcher, autant que possible, de la limite de la réaction, on a fait passer et repasser le même gaz dans le tube pendant deux et pendant quatre heures. Composition du gaz produit Après l'expérience. Après 2 heures. Après 4 heures. CO2. 96.0 91.6 91.7 CO. 2.0 2.3 5.3 N2. 2.0 2.3 3.0 Voici le résultat des expériences à plus haute température. Elles montrent que la présence d'un gaz qui ne prend aucune part à la réaction, comme l'azote,
thermiques. Bathke, en 1881, a vérifié, par l'expérience, l'exactitude des conclusions de Berthelot. Dans une première série d'expériences, on a chauffé le charbon à une température inférieure à 600° (au-dessous du point de fusion de LiCl). Le gaz carbonique s'est passé très lentement dans le tube en verre chargé de fragments de charbon de bois. Composition du gaz produit: Gaz carbonique 96.0 % Oxyde de méthane 1.6 % Azote 2.0 % Pour s'approcher, autant que possible, de la limite de la réaction, on a fait passer et repasser le même gaz dans le tube pendant deux et pendant quatre heures. Composition du gaz produit Après l'expérience. Après 2 heures. Après 4 heures. CO2. 96.0 91.6 91.7 CO. 2.0 2.3 5.3 N2. 2.0 2.3 3.0 Voici le résultat des expériences à plus haute température. Elles montrent que la présence d'un gaz qui ne prend aucune part à la réaction, comme l'azote, ne change pas sensiblement l'équilibre final (expériences 1, 2, 3, 4, 5). COMPARATION DES RÉSULTATS NUMÉROTATION DES EXPERIENCES. TEMPERATURE OBSERVATIONS. DES EXPÉRIENCES. m. CO H2 en heures. 1. 82.5 16.3 70.3° 1 2. 84.0 16.1 0.9 703° 1 3. 11.0 8.4 61.5 Entre 703° et 954°. 1 4. 9.1 8.1 10.8 et 934° 1 5. 3.0 93.3 3.7 1054° 2 6. 4.0 93.9 3.1 1/2 7. 6.9 80.3 3.5 9. 6.0 85.6 8.5 Entre 954° 1 8. 0.6 35.3 64.1 1 1/2 9. 3.6 93.5 1.9 1 1/2 10. 3.0 93.4 3.6 1 OBSERVATIONS. a) L'azote a été ajouté en nature au gaz carbonique. b) L'azote provient d'air ayant pénétré par diffusion dans les appareils. c) Le gaz n'a passé qu'une seule fois dans le tube. Vapeur d'eau et oxyde de carbone. Température d'environ 954°. Tube chargé de fragments de porcelaine; on a fait passer et repasser le mélange d'oxyde de carbone et de vapeur d'eau, en proportions connues, jusqu'à ce que la composition du mélange gazeux ne changeât plus. Composition du gaz obtenu: Après l'expérience. Après 2 heures. Gaz carbonique. 15.1 91.8 9 Oxyde de carbone. 68.5 11.4 4 Hydrogène. 14.0 9.9 Azote. 1.3 3.9 Après Après Avec excès
10.8 et 934° 1 5. 3.0 93.3 3.7 1054° 2 6. 4.0 93.9 3.1 1/2 7. 6.9 80.3 3.5 9. 6.0 85.6 8.5 Entre 954° 1 8. 0.6 35.3 64.1 1 1/2 9. 3.6 93.5 1.9 1 1/2 10. 3.0 93.4 3.6 1 OBSERVATIONS. a) L'azote a été ajouté en nature au gaz carbonique. b) L'azote provient d'air ayant pénétré par diffusion dans les appareils. c) Le gaz n'a passé qu'une seule fois dans le tube. Vapeur d'eau et oxyde de carbone. Température d'environ 954°. Tube chargé de fragments de porcelaine; on a fait passer et repasser le mélange d'oxyde de carbone et de vapeur d'eau, en proportions connues, jusqu'à ce que la composition du mélange gazeux ne changeât plus. Composition du gaz obtenu: Après l'expérience. Après 2 heures. Gaz carbonique. 15.1 91.8 9 Oxyde de carbone. 68.5 11.4 4 Hydrogène. 14.0 9.9 Azote. 1.3 3.9 Après Après Avec excès 1 passage. 2 passages. de nombreuses heures. Gaz carbonique 16.0 18.8 99.7 Oxyde de méthane. 69. 5S.4 18.3 Hydrogène. 15.3 0.0 38.7 Azote. 0.5 0.6 3.3 Action de la vapeur d'eau sur le charbon. De l'azote saturé de vapeur d'eau à 25. a été envoyé dans le tube chargé de charbon et chauffé à 1000° environ. Composition du gaz obtenu Après passage Après 50 passages. Gaz carbonique. 0.6 1.2 Oxyde de carbone. 29.6 79.6 Hydrogène. 28 30.3 Azote. 14.8 38.9 Pour connaître la composition du mélange limite, on a fait passer sur le charbon le mélange ci-dessous d'oxyde de carbone, d'hydrogène et d'azote. On a obtenu 1) 50 passages. 2) Après 100 passages. 3) Après 150 passages. Gaz carbonique. 39.1 31.3 Oxyde de carbone 31.0 29.1 27.8 Hydrogène. 13.4 24.1 25.8 Azote 44.5 44.7 43.3 Le gaz carbonique est formé aux dépens de l'oxyde de carbone, en vertu de la réaction qui explique l'augmentation concomitante d'hydrogène. L'équilibre définitif semble avoir été atteint dès avant le deuxième passage. Nous concluons que, même à la température de 1000°, la décomposition de la vapeur d'eau par le charbon est incomplète. DES PRECAUTIONS À PRENDRE DANS L'EMPLOI DU GAZ D'EAU Par J. LUNGE. (Gaz
charbon et chauffé à 1000° environ. Composition du gaz obtenu Après passage Après 50 passages. Gaz carbonique. 0.6 1.2 Oxyde de carbone. 29.6 79.6 Hydrogène. 28 30.3 Azote. 14.8 38.9 Pour connaître la composition du mélange limite, on a fait passer sur le charbon le mélange ci-dessous d'oxyde de carbone, d'hydrogène et d'azote. On a obtenu 1) 50 passages. 2) Après 100 passages. 3) Après 150 passages. Gaz carbonique. 39.1 31.3 Oxyde de carbone 31.0 29.1 27.8 Hydrogène. 13.4 24.1 25.8 Azote 44.5 44.7 43.3 Le gaz carbonique est formé aux dépens de l'oxyde de carbone, en vertu de la réaction qui explique l'augmentation concomitante d'hydrogène. L'équilibre définitif semble avoir été atteint dès avant le deuxième passage. Nous concluons que, même à la température de 1000°, la décomposition de la vapeur d'eau par le charbon est incomplète. DES PRECAUTIONS À PRENDRE DANS L'EMPLOI DU GAZ D'EAU Par J. LUNGE. (Gaz et Eaux, 1888, p. 463 et 664.) L'auteur a été chargé, par le Département de l'industrie du gouvernement helvétique, de rechercher, de concert avec le docteur O. Wyss, professeur d'hygiène à Zurich, et M. Rothenbach, directeur du gaz à Berne, les causes des plaintes élevées dans diverses fabriques où l'on emploie le gaz d'eau, et d'indiquer les mesures de précaution à prendre pour éviter ou atténuer les dangers que peut présenter l'usage de ce gaz. Nous extrayons de son rapport les passages suivants Avant que l'on puisse songer à généraliser l'emploi du gaz d'eau comme agent d'éclairage ou de chauffage, à l'instar du gaz d'éclairage ordinaire, il faudrait d'abord trouver un moyen de communiquer à ce gaz, inodore par lui-même, une odeur beaucoup plus pénétrante et persistante que celle du gaz ordinaire, attendu qu'en raison de la proportion très considérable d'oxyde de carbone qu'il contient, le gaz d'eau est au moins cinq fois aussi toxique que le gaz d'éclairage. Ici il faut observer, comme l'ont relevé des savants américains chargés d'une mission analogue aux États-Unis (1), que de ce qu'un gaz contient deux, trois, cinq fois plus d'oxyde de carbone, il ne résulte pas que ce gaz soit exactement deux,
emploie le gaz d'eau, et d'indiquer les mesures de précaution à prendre pour éviter ou atténuer les dangers que peut présenter l'usage de ce gaz. Nous extrayons de son rapport les passages suivants Avant que l'on puisse songer à généraliser l'emploi du gaz d'eau comme agent d'éclairage ou de chauffage, à l'instar du gaz d'éclairage ordinaire, il faudrait d'abord trouver un moyen de communiquer à ce gaz, inodore par lui-même, une odeur beaucoup plus pénétrante et persistante que celle du gaz ordinaire, attendu qu'en raison de la proportion très considérable d'oxyde de carbone qu'il contient, le gaz d'eau est au moins cinq fois aussi toxique que le gaz d'éclairage. Ici il faut observer, comme l'ont relevé des savants américains chargés d'une mission analogue aux États-Unis (1), que de ce qu'un gaz contient deux, trois, cinq fois plus d'oxyde de carbone, il ne résulte pas que ce gaz soit exactement deux, trois, cinq fois plus dangereux. La toxicité croît, en effet, bien plus rapidement que la teneur en oxyde de carbone. Il semble exister, pour ce dernier, une limite de proportion inférieure au-dessous de laquelle sa présence dans l'air parait être sans danger aucun pour les animaux qui le respirent. Si la proportion dépasse cette limite, le danger croît très rapidement. Cette limite est variable avec les prédispositions individuelles, l'état de santé, l'âge, la constitution, le sexe de l'individu. Pour l'homme moyen, elle paraît être voisine de 0,5 pour 100. Des expériences faites par le docteur Wyss avec les différents gaz qui composent le gaz d'eau et qu'il a fait agir séparément sur des chiens, lapins, etc., il résulte que la toxicité, aussi bien du gaz d'éclairage que du gaz d'eau, est due uniquement à l'oxyde de carbone. La Commission américaine, dont les expériences offrent un caractère essentiellement pratique, formule ses conclusions ainsi qu'il suit 1° Avec les installations de gaz ordinaires, il est difficile de charger l'atmosphère d'une pièce de dimensions ordinaires avec plus de 3 pour 100 de gaz d'éclairage. S'il n'y a qu'un bec qui livre passage au gaz (bec ouvert en plein), la proportion de gaz ne
la proportion dépasse cette limite, le danger croît très rapidement. Cette limite est variable avec les prédispositions individuelles, l'état de santé, l'âge, la constitution, le sexe de l'individu. Pour l'homme moyen, elle paraît être voisine de 0,5 pour 100. Des expériences faites par le docteur Wyss avec les différents gaz qui composent le gaz d'eau et qu'il a fait agir séparément sur des chiens, lapins, etc., il résulte que la toxicité, aussi bien du gaz d'éclairage que du gaz d'eau, est due uniquement à l'oxyde de carbone. La Commission américaine, dont les expériences offrent un caractère essentiellement pratique, formule ses conclusions ainsi qu'il suit 1° Avec les installations de gaz ordinaires, il est difficile de charger l'atmosphère d'une pièce de dimensions ordinaires avec plus de 3 pour 100 de gaz d'éclairage. S'il n'y a qu'un bec qui livre passage au gaz (bec ouvert en plein), la proportion de gaz ne peut guère dépasser 1 pour 100, en raison des ouvertures naturelles de ventilation, fentes des portes et des fenêtres, perméabilité des planchers et parois. 2° Avec le gaz d'éclairage ordinaire, il est, jusqu'à un certain point, difficile d'amasser dans une pièce de dimensions ordinaires, avec un seul bec, une quantité d'oxyde de carbone suffisante pour causer un empoisonnement. Cela est, au contraire, très facile avec le gaz d'eau. 3° Il convient de faire observer strictement les mesures de précautions légales, en vigueur dans l'état du Massachusetts et d'après lesquelles la teneur d'un gaz d'éclairage en oxyde de carbone ne doit en aucun cas dépasser 10 pour 100. Il conviendrait même d'abaisser cette limite à 7 ou 8 pour 100. Ce serait la proscription absolue du gaz d'eau (2). La statistique de l'État de New-York porte que, pendant les années 1880 à 1887, 9 personnes sont mortes empoisonnées par le gaz d'éclairage, et 177 par le gaz d'eau. Dans les mois de janvier et de février 1888, on a compté à New-York 7 cas d'empoisonnement par le gaz d'eau, alors qu'à Boston, où le gaz de distillation de la houille est seul employé, on n'en a compté que 7 depuis 55