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des étincelles électriques à travers un mélange d'azote et d'hydrogène, il se forme de petites quantités d'ammoniac. H.-N. Warren a constaté le fait que, lorsqu'on chauffe dans un tube de fer un mélange de chlorate de potasse et de peroxyde de manganèse et qu'on épuise le résidu par de l'eau, on obtient une solution alcaline. J'ai souvent essayé les solutions obtenues par l'épuisement des résidus après l'échauffement dans des tubes à essais, mais jamais je n'ai trouvé la moindre trace d'alcalinité. Le même résultat a été obtenu avec le résidu d'un mélange chauffé dans un creuset de platine. Mais si l'on calcine fortement le résidu, sa solution est alcaline. Eules a démontré qu'il ne se forme pas de perchlorate de potasse, lorsqu'on chauffe un mélange de chlorate de potasse et de peroxyde de manganèse. J'ai trouvé que le perchlorate, chauffé avec du peroxyde dans la vapeur de mercure, ne dégageait pas d'oxygène. J'ai ajouté au résidu un peu de chlorate et chauffé de nouveau le mélange; il s'est dégagé une quantité d'oxygène correspondant à celle qui devait être fournie par le chlorate seul. Cette observation confirme entièrement celle relatée par Eules. En admettant que le peroxyde subit une modification chimique, d'abord entrant en combinaison et ensuite étant reproduit, il semblait intéressant d'étudier l'influence exercée par l'un des autres oxydes de manganèse, car si un autre oxyde agissait d'une manière semblable, on pourrait s'attendre à ce qu'il se transformât, après l'action, en peroxyde. J'ai chauffé du peroxyde manganique précipité au rouge sombre dans un creuset de platine et pesé. Ensuite, je l'ai calciné pendant 45 minutes, ce qui devait le transformer en Mn2O4. Une portion de cet oxyde a été mélangée avec du chlorate de potasse et chauffée dans de la vapeur de mercure. La masse fondue et le chlorate ont été complètement décomposés, quoique très lentement. Il ne s'est dégagé que très peu de chlore. Le résidu insoluble était un peu plus lourd que l'oxyde employé et en constituait 100.929 pour 100. Une autre portion de l'oxyde calciné a été chauffée dans un moufle pendant deux heures. Elle a perdu
d'abord entrant en combinaison et ensuite étant reproduit, il semblait intéressant d'étudier l'influence exercée par l'un des autres oxydes de manganèse, car si un autre oxyde agissait d'une manière semblable, on pourrait s'attendre à ce qu'il se transformât, après l'action, en peroxyde. J'ai chauffé du peroxyde manganique précipité au rouge sombre dans un creuset de platine et pesé. Ensuite, je l'ai calciné pendant 45 minutes, ce qui devait le transformer en Mn2O4. Une portion de cet oxyde a été mélangée avec du chlorate de potasse et chauffée dans de la vapeur de mercure. La masse fondue et le chlorate ont été complètement décomposés, quoique très lentement. Il ne s'est dégagé que très peu de chlore. Le résidu insoluble était un peu plus lourd que l'oxyde employé et en constituait 100.929 pour 100. Une autre portion de l'oxyde calciné a été chauffée dans un moufle pendant deux heures. Elle a perdu de son poids 1.304 pour 100. L'oxyde ainsi obtenu a été mélangé avec du chlorate et chauffé pendant trois heures dans la vapeur de mercure. Il ne s'est point dégagé de chlore, mais le chlorate a mis en liberté la presque totalité de son oxygène. Le résidu constituait 98.071 pour 100 de l'oxyde employé. Si l'oxyde employé s'était totalement transformé en peroxyde manganique, on aurait dû en collecter près de 114 pour 100. Il se peut qu'une très petite portion seulement de peroxyde manganique soit transformée dans un autre composé, les autres portions agissant comme foyers de dégagement de gaz. Il est à noter que dans les tubes à essais dans lesquels on chauffe le mélange de chlorate de potasse et de peroxyde de manganèse, on observe toujours sur le verre un dépôt d'une poudre très fine. Celle-ci adhère au verre et ne peut pas être séparée par un simple lavage avec de l'eau. Elle représente probablement une partie du peroxyde reproduit. Deux opérations ont été faites sur un mélange de chlorate et de noir de platine dans le but de déterminer si une substance supposée chimiquement inerte, mais finement divisée, favoriserait la décomposition du chlorate. Dans la première, 19.345
100 de l'oxyde employé. Si l'oxyde employé s'était totalement transformé en peroxyde manganique, on aurait dû en collecter près de 114 pour 100. Il se peut qu'une très petite portion seulement de peroxyde manganique soit transformée dans un autre composé, les autres portions agissant comme foyers de dégagement de gaz. Il est à noter que dans les tubes à essais dans lesquels on chauffe le mélange de chlorate de potasse et de peroxyde de manganèse, on observe toujours sur le verre un dépôt d'une poudre très fine. Celle-ci adhère au verre et ne peut pas être séparée par un simple lavage avec de l'eau. Elle représente probablement une partie du peroxyde reproduit. Deux opérations ont été faites sur un mélange de chlorate et de noir de platine dans le but de déterminer si une substance supposée chimiquement inerte, mais finement divisée, favoriserait la décomposition du chlorate. Dans la première, 19.345 pour 100 de gaz se sont dégagés pendant une heure. Dans la seconde, le mélange a été chauffé pendant neuf heures et demie. Il s'est dégagé 28.111 pour 100 d'oxygène, de telle sorte que le chlorate était loin d'avoir été complètement décomposé. Le résultat le plus intéressant de ces expériences a été le dégagement de 0.02 pour 100 environ de chlore, ce qui indiquait qu'un platinate ou platinite s'était probablement formé pour se décomposer immédiatement. Cependant, le chlore pouvait aussi provenir du noir de platine préparé en réduisant du chlorure de platine par du formiate sodique. D'après les résultats des expériences qui précèdent, le mécanisme de l'action sous l'influence de la chaleur du peroxyde manganique sur le chlorate potassique, semble être le suivant En premier lieu, le peroxyde agit sur le chlorate avec formation de permanganate, de chlore et d'oxygène Il se dégage toujours du chlore aussitôt que l'action a commencé. En deuxième lieu, le permanganate formé se décompose sous l'action de la chaleur, en fournissant du manganate, un oxyde de manganèse et de l'oxygène. Cette décomposition peut être exprimée par l'équation suivante La troisième phase n'est pas aussi claire que les deux précédentes. Il est très improbable que le
a été le dégagement de 0.02 pour 100 environ de chlore, ce qui indiquait qu'un platinate ou platinite s'était probablement formé pour se décomposer immédiatement. Cependant, le chlore pouvait aussi provenir du noir de platine préparé en réduisant du chlorure de platine par du formiate sodique. D'après les résultats des expériences qui précèdent, le mécanisme de l'action sous l'influence de la chaleur du peroxyde manganique sur le chlorate potassique, semble être le suivant En premier lieu, le peroxyde agit sur le chlorate avec formation de permanganate, de chlore et d'oxygène Il se dégage toujours du chlore aussitôt que l'action a commencé. En deuxième lieu, le permanganate formé se décompose sous l'action de la chaleur, en fournissant du manganate, un oxyde de manganèse et de l'oxygène. Cette décomposition peut être exprimée par l'équation suivante La troisième phase n'est pas aussi claire que les deux précédentes. Il est très improbable que le manganate puisse être transformé en permanganate par l'oxygène du chlorate, car, dans les deux expériences dans lesquelles on a chauffé ensemble du chlorate et du permanganate, on a trouvé du manganate dans le résidu. Il semble plutôt que le manganate subit l'action du chlore produit par l'action du peroxyde sur une nouvelle portion de chlorate J'ai trouvé, en effet, que lorsqu'on fait passer du chlore dans le résidu obtenu par réchauffement du permanganate potassique (le résidu étant chauffé dans de la vapeur de mercure), il se produit une absorption de chlore et un dégagement d'oxygène. Mais, dans ce cas, l'action va plus loin. Non seulement le potassium de permanganate est transformé en chlorure de potassium, mais encore une partie du manganèse est attaquée par le chlore et est convertie en chlorure manganeux. Si la même transformation se produisait dans la préparation d'oxygène, la solution obtenue par l'épuisement du résidu avec de l'eau contiendrait du manganèse, ce qui n'est pas le cas. De plus, le chlorure manganique ne peut pas se trouver à une température élevée en présence du chlorate sans se transformer immédiatement en un oxyde avec dégagement de chlore. Si le chlore qui se produit par l'action directe du
une nouvelle portion de chlorate J'ai trouvé, en effet, que lorsqu'on fait passer du chlore dans le résidu obtenu par réchauffement du permanganate potassique (le résidu étant chauffé dans de la vapeur de mercure), il se produit une absorption de chlore et un dégagement d'oxygène. Mais, dans ce cas, l'action va plus loin. Non seulement le potassium de permanganate est transformé en chlorure de potassium, mais encore une partie du manganèse est attaquée par le chlore et est convertie en chlorure manganeux. Si la même transformation se produisait dans la préparation d'oxygène, la solution obtenue par l'épuisement du résidu avec de l'eau contiendrait du manganèse, ce qui n'est pas le cas. De plus, le chlorure manganique ne peut pas se trouver à une température élevée en présence du chlorate sans se transformer immédiatement en un oxyde avec dégagement de chlore. Si le chlore qui se produit par l'action directe du peroxyde sur le chlorate est ainsi absorbé par le permanganate, cette absorption nous explique très bien la très petite quantité de chlore qui est mise en liberté. Dans l'expérience qui a donné lieu au plus grand dégagement de chlore (expérience sur le peroxyde précipité), la quantité de ce gaz ne correspondait qu'à 6 pour 100 du peroxyde en présence, et, comme la réaction a été très violente, il n'est pas improbable qu'une proportion considérable du chlore mis en liberté était due à l'action subséquente du peroxyde sur le chlorate de potasse. Dans l'expérience avec l'oxyde granulaire, la quantité de chlore correspond à un peu plus de 1 pour 100. SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE DE MULHOUSE PROCÈS-VERBAUX DES SÉANCES DU COMITÉ DE CHIMIE Séance du 9 janvier 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Eugène Dollfus, Durand, Feer, Grosheintz, Camille Kœchlin, Horace Kœchlin, Jules Meyer, Schœffer, Stricker, Wild, Nœlting; total treize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. M. le secrétaire présente un mémoire de M. Sorel sur la fabrication de l'acide sulfurique, qui est renvoyé à l'examen de M. G. Wyss. M. Léon Lefèvre, ingénieur-chimiste à Paris, demande l'envoi des
correspondait qu'à 6 pour 100 du peroxyde en présence, et, comme la réaction a été très violente, il n'est pas improbable qu'une proportion considérable du chlore mis en liberté était due à l'action subséquente du peroxyde sur le chlorate de potasse. Dans l'expérience avec l'oxyde granulaire, la quantité de chlore correspond à un peu plus de 1 pour 100. SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE DE MULHOUSE PROCÈS-VERBAUX DES SÉANCES DU COMITÉ DE CHIMIE Séance du 9 janvier 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Eugène Dollfus, Durand, Feer, Grosheintz, Camille Kœchlin, Horace Kœchlin, Jules Meyer, Schœffer, Stricker, Wild, Nœlting; total treize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. M. le secrétaire présente un mémoire de M. Sorel sur la fabrication de l'acide sulfurique, qui est renvoyé à l'examen de M. G. Wyss. M. Léon Lefèvre, ingénieur-chimiste à Paris, demande l'envoi des procès-verbaux du comité de chimie. Accordé. Le même demande communication du travail de M. Fischli sur le rouge d'Andrinople. On lui répondra que le rapport de MM. Nœlting et Binder sur ce mémoire est en ce moment sous presse et qu'il le recevra donc prochainement. Le comité de chimie, à l'occasion de l'élection de son collègue M. Schutzenberger à l'Institut, envoie au récipiendaire ses plus chaleureuses félicitations et charge son secrétaire de les lui exprimer par lettre. La question de l'organisation d'un comité de lecture est agitée de nouveau. MM. Camille Kœchlin, Eugène Dollfus, Binder et Nœlting, se réuniront prochainement pour préparer un projet. M. Nœlting présente son travail complet sur les conditions de formation des rosanilines. Le comité en demande l'impression. La séance est levée à 7 heures. Séance du 13 février 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Bourcart, Breuer, Eug. Dollfus, Durand, Feer, Galland, Grosheintz, Camille Kœchlin, Horace Koechlin, Schaeffer, Stamm, Stricker, Wild, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. M. A. Scheurer lit une lettre de M. Schutzenberger, remerciant le comité des félicitations qu'il lui a adressées à l'occasion de sa
l'occasion de l'élection de son collègue M. Schutzenberger à l'Institut, envoie au récipiendaire ses plus chaleureuses félicitations et charge son secrétaire de les lui exprimer par lettre. La question de l'organisation d'un comité de lecture est agitée de nouveau. MM. Camille Kœchlin, Eugène Dollfus, Binder et Nœlting, se réuniront prochainement pour préparer un projet. M. Nœlting présente son travail complet sur les conditions de formation des rosanilines. Le comité en demande l'impression. La séance est levée à 7 heures. Séance du 13 février 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Bourcart, Breuer, Eug. Dollfus, Durand, Feer, Galland, Grosheintz, Camille Kœchlin, Horace Koechlin, Schaeffer, Stamm, Stricker, Wild, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. M. A. Scheurer lit une lettre de M. Schutzenberger, remerciant le comité des félicitations qu'il lui a adressées à l'occasion de sa nomination à l'Institut. M. Nœlting lit son rapport sur le travail de M. Wiss, intitulé Résumé des nouvelles hypothèses relatives à la chimie dans l'espace. Le comité demande l'impression du mémoire de M. Wiss, précédé du rapport de M. Nœlting. M. Galland présente son rapport sur la note de M. Camille Schœn, relative à la fixation des matières colorantes basiques par l'acide tungstique. Le comité demande l'impression de ces deux travaux. M. Albert Scheurer présente une table des matières des procès-verbaux du comité de chimie depuis 1866. Le comité remercie l'auteur de ce travail aussi considérable que méritoire et en demande l'impression. Le comité de chimie demande l'adjonction de MM. Georges Wyss et Cam. Schcen. M. Nœlting communique, de la part de M. C. Krohn, une note sur les éthers éthyléniques des trois amidophénols et les matières colorantes qui en dérivent. Les éthers éthyléniques des nitro et des amidophénols ont déjà été décrits par M. Weddige et M. Wagner, dont l'auteur confirme les résultats. Les trois bases amidées se distinguent par la coloration que leurs chlorhydrates communiquent à la lignine. Le dérivé para colore le bois en jaune orange intense, les deux autres seulement en jaune clair. Les matières colorantes
Camille Schœn, relative à la fixation des matières colorantes basiques par l'acide tungstique. Le comité demande l'impression de ces deux travaux. M. Albert Scheurer présente une table des matières des procès-verbaux du comité de chimie depuis 1866. Le comité remercie l'auteur de ce travail aussi considérable que méritoire et en demande l'impression. Le comité de chimie demande l'adjonction de MM. Georges Wyss et Cam. Schcen. M. Nœlting communique, de la part de M. C. Krohn, une note sur les éthers éthyléniques des trois amidophénols et les matières colorantes qui en dérivent. Les éthers éthyléniques des nitro et des amidophénols ont déjà été décrits par M. Weddige et M. Wagner, dont l'auteur confirme les résultats. Les trois bases amidées se distinguent par la coloration que leurs chlorhydrates communiquent à la lignine. Le dérivé para colore le bois en jaune orange intense, les deux autres seulement en jaune clair. Les matières colorantes azotées préparées au moyen de ces trois bases sont très différentes, non au point de vue des nuances, qui sont à peu près identiques, mais au point de vue de leur affinité pour la fibre végétale. Les dérivés para teignent très bien directement le coton, les dérivés meta faiblement, enfin les dérivés ortho pas du tout. L'éthylène para-aminophénol diazoté donne avec l'acide «naphtol-«-sulfonique un beau rouge résistant aux acides, avec la résorcine un orange, avec l'acide salicylique un beau jaune également solide; avec l'acide naphthoquinonique un orange, avec l'acide p-naphtylamine-8-sulfonique un orange rougeâtre, enfin avec l'acide p-naphtylaminesulfonique de Brœnner un orange plus rouge encore; ces trois derniers colorants virent aux acides. M. Nœlting communique qu'il a obtenu en commun avec M. Schwartz le triquinoline éthyléméthane, CH(C9H6N)2, en traitant la para-ucalaniline ou la pararosaniline par la glycérine, l'acide sulfurique et l'acide picrique. C'est un corps cristallisant en aiguilles insolubles dans l'eau, solubles dans les autres dissolvants usuels, ayant les caractères d'une base triacide. Par oxydation directe, il ne donne pas de matière colorante; les auteurs se proposent d'en étudier les dérivés, en particulier les dérivés nitrés et amidés. Dans le cours de leurs recherches sur les colorants quinoléiques, ils ont préparé
les dérivés ortho pas du tout. L'éthylène para-aminophénol diazoté donne avec l'acide «naphtol-«-sulfonique un beau rouge résistant aux acides, avec la résorcine un orange, avec l'acide salicylique un beau jaune également solide; avec l'acide naphthoquinonique un orange, avec l'acide p-naphtylamine-8-sulfonique un orange rougeâtre, enfin avec l'acide p-naphtylaminesulfonique de Brœnner un orange plus rouge encore; ces trois derniers colorants virent aux acides. M. Nœlting communique qu'il a obtenu en commun avec M. Schwartz le triquinoline éthyléméthane, CH(C9H6N)2, en traitant la para-ucalaniline ou la pararosaniline par la glycérine, l'acide sulfurique et l'acide picrique. C'est un corps cristallisant en aiguilles insolubles dans l'eau, solubles dans les autres dissolvants usuels, ayant les caractères d'une base triacide. Par oxydation directe, il ne donne pas de matière colorante; les auteurs se proposent d'en étudier les dérivés, en particulier les dérivés nitrés et amidés. Dans le cours de leurs recherches sur les colorants quinoléiques, ils ont préparé aussi le quinaldine éthyléndiamine triphénylmélhane qui donne par oxydation un colorant vert. La séance est levée à 7 heures. Séance du 13 mars 1889. La séance est ouverte à heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Bourcart, Breuer, Eugène Dollfus, Ehrmann, Frey, Grosheintz, Camille Kœchlin, Rettig, Oscar Scheurer, C. Schœn, G. Schœn, Stricker, Wyss, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. Le comité demande à la Société industrielle de s'abonner pour un an d'abord aux publications suivantes Mitteilungen des technologische Gewerbe-Museums, à Vienne. – Leipziger Monatschrift fur Textil-Industrie Zeitschrift fur angewandte Chemie, de Ferdinand Fischer. On arrête enfin définitivement la liste des journaux, dont on rendra compte au comité. M. Bourcart lit une note sur le dosage de l'alcool au moyen du permanganate et un travail sur une méthode de contrôle dans l'analyse des vins. M. Nœlting communique au comité quelques nouveaux résultats obtenus dans l'étude des toluquinoléines nitrées et amidées. L'orthotoluquinoléine donne par nitration un dérivé analytique de la constitution même. Un corps identique est obtenu en traitant la nitrotoluidine du p. de f. 107° par la glycerine, l'acide picrique et l'acide sulfurique. Dans la nitration de la para-toluquinoléine il se
Schœn, G. Schœn, Stricker, Wyss, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. Le comité demande à la Société industrielle de s'abonner pour un an d'abord aux publications suivantes Mitteilungen des technologische Gewerbe-Museums, à Vienne. – Leipziger Monatschrift fur Textil-Industrie Zeitschrift fur angewandte Chemie, de Ferdinand Fischer. On arrête enfin définitivement la liste des journaux, dont on rendra compte au comité. M. Bourcart lit une note sur le dosage de l'alcool au moyen du permanganate et un travail sur une méthode de contrôle dans l'analyse des vins. M. Nœlting communique au comité quelques nouveaux résultats obtenus dans l'étude des toluquinoléines nitrées et amidées. L'orthotoluquinoléine donne par nitration un dérivé analytique de la constitution même. Un corps identique est obtenu en traitant la nitrotoluidine du p. de f. 107° par la glycerine, l'acide picrique et l'acide sulfurique. Dans la nitration de la para-toluquinoléine il se forme principalement le dérivé analytique : à côté d'un autre corps qui n'a pas encore été étudié et qui est sans doute l'ortho. L'auteur se propose en particulier l'étude des matières colorantes dérivées des amidotoluquinoléines. M. Noelling communique quelques notes historiques sur le noir d'aniline. Le comité de chimie demande que le nom de M. Kuhlmann, qui a fait partie de la Société industrielle pendant les nombreuses années qu'il a passées à Mulhouse, et qui a exercé pendant près de vingt ans les fonctions de président du conseil de l'École de chimie, soit maintenu sur la liste des membres de la Société. La séance est levée à 7 heures. Séance du 10 avril 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. – Présents MM. Oscar Scheurer, Grosheim, Horace Koechlin, Camille Koechlin, Stamm, Wild, Stricker, Bourcart, Eug. Dollfus, Rettig, Wehrlin, Wyss, Cam. Scheen, Nelting, Binder; total quinze membres. M. Albert Scheurer étant absent, la présidence est confiée à M. Oscar Scheurer. M. le secrétaire donne lecture du procès-verbal de la séance précédente; il est adopté sans observations. M. Horace Koechlin a la parole pour faire une communication au sujet de la fixation du rouge de Saint-Denis; le mordant se
que le nom de M. Kuhlmann, qui a fait partie de la Société industrielle pendant les nombreuses années qu'il a passées à Mulhouse, et qui a exercé pendant près de vingt ans les fonctions de président du conseil de l'École de chimie, soit maintenu sur la liste des membres de la Société. La séance est levée à 7 heures. Séance du 10 avril 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. – Présents MM. Oscar Scheurer, Grosheim, Horace Koechlin, Camille Koechlin, Stamm, Wild, Stricker, Bourcart, Eug. Dollfus, Rettig, Wehrlin, Wyss, Cam. Scheen, Nelting, Binder; total quinze membres. M. Albert Scheurer étant absent, la présidence est confiée à M. Oscar Scheurer. M. le secrétaire donne lecture du procès-verbal de la séance précédente; il est adopté sans observations. M. Horace Koechlin a la parole pour faire une communication au sujet de la fixation du rouge de Saint-Denis; le mordant se compose de 1/2 litre d'acétate de magnésie à 30°; 1/2 litre d'eau; 1/4 de litre d'acétate d'alumine; ou 150 grammes de sulfate de magnésie; 50 grammes d'alun; 1 litre d'eau. On peut remplacer l'alumine par de l'alun de chrome, qui constitue également un mordant pour ces matières colorantes; on passe dans la dissolution alcaline d'une base métallique, de préférence en zincate de soude - 1 litre d'eau; 50 grammes de sulfate de zinc; 100 grammes de soude caustique à 38°. M. Weber, à Winterthur, fixe les mordants de chrome au zincate de soude à froid. On teint en 1 heure et demie à 80° avec 2 à 3 grammes de rouge Saint-Denis; 1/2 litres d'eau; 5 grammes de chaux; 500 grammes de sel de cuisine, pour 1 mètre de tissu de coton. Le même bain peut servir pour des teintures ultérieures; il suffit de le nourrir avec de la matière colorante et de la chaux. L'alun, ajouté en petite quantité au bain de teinture, exerce une action favorable. Ce mordant fixe également les ponceaux, les bordeaux azoïques et d'autres colorants sulfoconjugés, tels que le bleu nouveau de Meister, Lucius et Brüning. De fort beaux échantillons sont joints à cette communication.