jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
mûri examen, nous avons choisi et commandé à MM. Siddeley et Ce une machine à ammoniaque, modèle Mackay-Christiansen, qui se recommande surtout par son action continue et exigeant peu de soins. Je vais maintenant donner une brève description des méthodes que nous avons employées et des résultats que nous avons obtenus en opérant pendant deux mois avec la machine mentionnée plus haut qui, comme je l'ai dit, n'était pas assez puissante pour accomplir le refroidissement de la totalité des liqueurs mères. Il était d'abord nécessaire de faire fabriquer un bac ou des bacs pour garder et réfrigérer les liqueurs mères. Pour la commodité de l'opération, il est mieux d'avoir deux bacs, dont chacun puisse contenir les liquides convenablement dilués résultant de la fabrication de 10 tonnes de chlorate de potasse par semaine. Pendant qu'on opère sur le bac numéro 1, les liquides s'accumulent dans le bac numéro 2, et inversement. Ces bacs sont munis de tubes en fer, de 3 pouces de diamètre, à travers lesquels circule une solution de chlorure de calcium qui sert de milieu par lequel la chaleur des liquides contenus dans les bacs est transportée vers l'appareil réfrigérant. En multipliant le degré de Twaddle (Tw.) par 5 et ajoutant 1000, on obtient le poids du sel en grammes. A. Les bacs sont entourés d'une paroi en bois fixée de façon à former un espace circulaire de 3 pouces de large. Cet espace est rempli de sciure de bois ou de quelque autre substance analogue, pour prévenir le réchauffement par radiation. Les bacs sont munis en outre d'un couvercle en bois. Il serait bon de munir également les bacs d'une sorte d'agitateur, pour maintenir le liquide dans une circulation lente. Dans notre expérience, l'ouvrier chargé de la surveillance de l'appareil agitait de temps en temps le liquide au moyen d'un plongeur en bois. La température voulue étant atteinte, on cesse d'agiter, et au bout d'une heure on décharge le contenu du bac par un robinet fixé à la hauteur de 9 pouces de sa base. Lorsque le liquide s'est écoulé jusqu'à ce niveau, on fait écouler le
5 et ajoutant 1000, on obtient le poids du sel en grammes. A. Les bacs sont entourés d'une paroi en bois fixée de façon à former un espace circulaire de 3 pouces de large. Cet espace est rempli de sciure de bois ou de quelque autre substance analogue, pour prévenir le réchauffement par radiation. Les bacs sont munis en outre d'un couvercle en bois. Il serait bon de munir également les bacs d'une sorte d'agitateur, pour maintenir le liquide dans une circulation lente. Dans notre expérience, l'ouvrier chargé de la surveillance de l'appareil agitait de temps en temps le liquide au moyen d'un plongeur en bois. La température voulue étant atteinte, on cesse d'agiter, et au bout d'une heure on décharge le contenu du bac par un robinet fixé à la hauteur de 9 pouces de sa base. Lorsque le liquide s'est écoulé jusqu'à ce niveau, on fait écouler le reste en retirant une cheville fixée au fond du bac. Comme cette dernière portion du liquide peut emporter une certaine quantité de cristaux fins, on la fait passer par un couloir en canevas convenablement placé. Le liquide résiduel peut être traité par de l'acide chlorhydrique pour mettre en liberté le chlore qu'il contient. Mais il est clair que la grande masse de liquide réduit à une température très basse, peut produire un effet réfrigérant très considérable. L'usage le plus simple qu'on puisse en faire, c'est de l'employer à la place de l'eau dans le refroidissement du vitriol. Lorsque la totalité du liquide s'est écoulée, des ouvriers entrent dans le bac (les tuyaux sont arrangés de façon à ce qu'ils puissent pénétrer et se mouvoir à l'intérieur du bac), enlèvent avec des brosses les cristaux déposés sur les tuyères et les parois pour les sécher dans les appareils centrifuges. Les cristaux se trouvant à l'état très finement divisé, une certaine quantité en passe à travers le filet de l'appareil. Il est bon de collecter tout ce qui s'échappe et de le renvoyer dans les bacs à cristallisation de cette façon, on évite la déperdition de chlorate de potasse due à cette
chlore qu'il contient. Mais il est clair que la grande masse de liquide réduit à une température très basse, peut produire un effet réfrigérant très considérable. L'usage le plus simple qu'on puisse en faire, c'est de l'employer à la place de l'eau dans le refroidissement du vitriol. Lorsque la totalité du liquide s'est écoulée, des ouvriers entrent dans le bac (les tuyaux sont arrangés de façon à ce qu'ils puissent pénétrer et se mouvoir à l'intérieur du bac), enlèvent avec des brosses les cristaux déposés sur les tuyères et les parois pour les sécher dans les appareils centrifuges. Les cristaux se trouvant à l'état très finement divisé, une certaine quantité en passe à travers le filet de l'appareil. Il est bon de collecter tout ce qui s'échappe et de le renvoyer dans les bacs à cristallisation de cette façon, on évite la déperdition de chlorate de potasse due à cette source. Les cristaux desséchés ont la composition moyenne suivante Cristaux Cristaux de la première recouvrés. cristallisation. Pour 100. Pour 100. Chlorate de potasse 86.40 85.16 Chlorure de potassium 2.37 1.73 Chlorure de calcium 0.89 3.16 Humidité 7.80 8.96 Matière insoluble 2.00 0. 60 On voit d'après ce tableau que les cristaux recouvrés peuvent presque être transformés par une seule recristallisation dans un produit fin dont la composition ne diffère pas beaucoup de celle du chlorate de potasse fini. J'ai ici des échantillons de celui-ci préparés entièrement avec des cristaux recouvrés, une fois recristallisés dans l'eau. Ils contiennent 99.98 pour 100 de ClO3 et ne se distinguent en rien des cristaux obtenus de la manière usuelle. Avant d'appeler votre attention sur le point le plus important, la quantité de chlorate recouvrable, par réfrigération, des liqueurs mères ordinaires, je ferai observer que notre procédé présente encore cet avantage qu'il permet de réduire le nombre de vaisseaux employés dans la première cristallisation. Je crois qu'il est d'usage d'abandonner les liquides à eux-mêmes pendant 10 à 14 jours. Or, comme le montre le tableau I, la quantité de chlorate qui reste en solution est réduite très considérablement au bout de sept jours, et, si
cristaux recouvrés peuvent presque être transformés par une seule recristallisation dans un produit fin dont la composition ne diffère pas beaucoup de celle du chlorate de potasse fini. J'ai ici des échantillons de celui-ci préparés entièrement avec des cristaux recouvrés, une fois recristallisés dans l'eau. Ils contiennent 99.98 pour 100 de ClO3 et ne se distinguent en rien des cristaux obtenus de la manière usuelle. Avant d'appeler votre attention sur le point le plus important, la quantité de chlorate recouvrable, par réfrigération, des liqueurs mères ordinaires, je ferai observer que notre procédé présente encore cet avantage qu'il permet de réduire le nombre de vaisseaux employés dans la première cristallisation. Je crois qu'il est d'usage d'abandonner les liquides à eux-mêmes pendant 10 à 14 jours. Or, comme le montre le tableau I, la quantité de chlorate qui reste en solution est réduite très considérablement au bout de sept jours, et, si tous les liquides doivent subséquemment être refroidis à 0° ou au-dessous, il n'y a pas de raison pour abandonner à lui-même le contenu d'un vaisseau au-delà de l'espace de temps qu'il met à prendre la température de l'air ambiant. Cet espace de temps n'excède pas d'ordinaire trois à quatre jours. De cette façon, on pourrait supprimer un grand nombre de vaisseaux et utiliser l'espace qu'ils occupent. TABLEAU I. KCLO3 RESTÉ EN SOLUTION DANS LES LIQUEURS MÈRES À DIFFÉRENTES PÉRIODES DE LA CRISTALLISATION. KCLO3 – grammes par litre. I II III IV V Au bout de 2 jours 4g, g ig Jg gî 6? 3 53.69 Température moyenne = 24°, B cent. Au bout 3 jours. T = 15°, 6 41.04 40.62 42.06 45.32 44.10 5 T = 8°, 9 32.05 33.17 34.30 35.83 36.54 0 T= 8°.3. 30.42 31.64 33.07 34.71 35.52 7 T= 9°, 5 31.15 32.38 32.99 35.64 36. 2S 8 T = 2°, 5 30.24 30.82 32.00 34.92 35.38 9 T= 2°, 4 30.24 30.97 32.14 35.64 35.22 – 10 T = 6°, 8. 29.94 30.52 32.14 34.20 34.20 – 12 T= 5°, 0 28.89 29.50 30.62 32.66 32.66 – 13 T= 4°, 0. 27.36 27.54 29.78
De cette façon, on pourrait supprimer un grand nombre de vaisseaux et utiliser l'espace qu'ils occupent. TABLEAU I. KCLO3 RESTÉ EN SOLUTION DANS LES LIQUEURS MÈRES À DIFFÉRENTES PÉRIODES DE LA CRISTALLISATION. KCLO3 – grammes par litre. I II III IV V Au bout de 2 jours 4g, g ig Jg gî 6? 3 53.69 Température moyenne = 24°, B cent. Au bout 3 jours. T = 15°, 6 41.04 40.62 42.06 45.32 44.10 5 T = 8°, 9 32.05 33.17 34.30 35.83 36.54 0 T= 8°.3. 30.42 31.64 33.07 34.71 35.52 7 T= 9°, 5 31.15 32.38 32.99 35.64 36. 2S 8 T = 2°, 5 30.24 30.82 32.00 34.92 35.38 9 T= 2°, 4 30.24 30.97 32.14 35.64 35.22 – 10 T = 6°, 8. 29.94 30.52 32.14 34.20 34.20 – 12 T= 5°, 0 28.89 29.50 30.62 32.66 32.66 – 13 T= 4°, 0. 27.36 27.54 29.78 31.03 31.64 – 14 T= 6°, 6. 26.25 27.15 28.38 30.50 30.38 Nous avons également fait des expériences sur la solubilité du chlorate de potasse dans des solutions de chlorure de magnésium à des températures anormalement basses. Nous avions trois échantillons N° 1 à 52° Tw., contenant 335 grammes MgCl2 et 18 grammes KCLO3 par litre. N° 2 à 51°, 342 – 12 – N° 3 à 54°, 5 366 – 13 – Après la réduction de la température de 6 cent. 60 dans le premier cas, de 50 cent. 5 dans le deuxième, et de 16 cent 5° dans le troisième, N° 1 contenait 12 grammes KCLO3 par litre. N° 2 6.75 – N° 3 – 8.20 – La teneur des solutions en chlorate dissous s'était donc diminuée, en moyenne, de 37.3 pour 100. L'échantillon numéro 3, dont la température a été réduite de 16.5°, a laissé déposer des cristaux de chlorure de magnésium, ce qui indique que, dans les solutions de chlorure de magnésium comme dans les solutions de chlorure de calcium, il existe un point de concentration au-dessous duquel il convient de maintenir les liquides qu'il s'agit de soumettre à la réfrigération. Examinons maintenant la question relative
et 18 grammes KCLO3 par litre. N° 2 à 51°, 342 – 12 – N° 3 à 54°, 5 366 – 13 – Après la réduction de la température de 6 cent. 60 dans le premier cas, de 50 cent. 5 dans le deuxième, et de 16 cent 5° dans le troisième, N° 1 contenait 12 grammes KCLO3 par litre. N° 2 6.75 – N° 3 – 8.20 – La teneur des solutions en chlorate dissous s'était donc diminuée, en moyenne, de 37.3 pour 100. L'échantillon numéro 3, dont la température a été réduite de 16.5°, a laissé déposer des cristaux de chlorure de magnésium, ce qui indique que, dans les solutions de chlorure de magnésium comme dans les solutions de chlorure de calcium, il existe un point de concentration au-dessous duquel il convient de maintenir les liquides qu'il s'agit de soumettre à la réfrigération. Examinons maintenant la question relative à la quantité de chlorate de potasse que l'on peut recouvrer par la réfrigération des liqueurs mères ordinaires. Le tableau suivant montre les résultats que nous avons obtenus en opérant pendant deux mois avec la machine réfrigérante à éther. TABLEAU II. RÉSULTATS OBTENUS. a) Avant la réfrigération. Date Volume KCLO3 de la mise du liquide. Densité. Température. grammes Numéros. en opération. Pieds cubes. ° Tw. ° centigrade. par litre. 1 10 décembre 1326 70 12.8 8 25.26 2 17 1506 76 8.9 25.42 3 30 1506 72 7.2 18.53 4 7 janvier. 1506 71.5 8.9 12.11 5 14 – 1506 68 8.9 24.45 6 22 – 1506 73.5 7.8 29.25 7 31 1506 71.5 14.4 28.72 TOTAL. 173.74 Moyenne 24.82 b) Après la réfrigération. 14 décembre. 11,11 13.11 3 7 janvier. 14.44 8.85 4 12 – 12.67 12.1 5 – 15.00 21.24 6 30 – 18.14 18.1 7 9 février. 13.89 14.80 TOTAL. 94.89 MOYENNE 13.64 On remarquera que, dans la deuxième opération, nous avions un liquide d'une concentration trop élevée. Comme conséquence, nous avons trouvé, à 18° Fahrenheit, un dépôt très considérable de chlorure de calcium. La réfrigération a été arrêtée, et les cristaux mélangés, après dessiccation dans l'appareil
de la mise du liquide. Densité. Température. grammes Numéros. en opération. Pieds cubes. ° Tw. ° centigrade. par litre. 1 10 décembre 1326 70 12.8 8 25.26 2 17 1506 76 8.9 25.42 3 30 1506 72 7.2 18.53 4 7 janvier. 1506 71.5 8.9 12.11 5 14 – 1506 68 8.9 24.45 6 22 – 1506 73.5 7.8 29.25 7 31 1506 71.5 14.4 28.72 TOTAL. 173.74 Moyenne 24.82 b) Après la réfrigération. 14 décembre. 11,11 13.11 3 7 janvier. 14.44 8.85 4 12 – 12.67 12.1 5 – 15.00 21.24 6 30 – 18.14 18.1 7 9 février. 13.89 14.80 TOTAL. 94.89 MOYENNE 13.64 On remarquera que, dans la deuxième opération, nous avions un liquide d'une concentration trop élevée. Comme conséquence, nous avons trouvé, à 18° Fahrenheit, un dépôt très considérable de chlorure de calcium. La réfrigération a été arrêtée, et les cristaux mélangés, après dessiccation dans l'appareil centrifuge, ont été couverts d'une couche de quelques pouces d'eau froide et desséchés de nouveau après quelque temps de repos. On voit d'après le tableau ci-dessus qu'en réduisant les liqueurs mères à la température moyenne de 9 7° Fahrenheit, leur teneur en chlorate de potasse dissous, diminue de 11 gr. 28 par litre. Nous ne doutons pas que, si nous avions eu un appareil réfrigérant plus puissant, capable de réduire à 0°, ou mieux encore à 10° Fahrenheit (– 23.33° centigr.), la totalité des liqueurs mères, nous aurions réduit leur teneur en chlorate de potasse à 10 grammes par litre. On objectera qu'une telle réduction n'est pas facile à réaliser. Mais si l'on jette un coup d'œil sur le tableau suivant qui montre la progression descendante de la teneur en chlorate des liqueurs mères avec la réduction de la température, on verra que nos expectations ne sont pas dénuées de fondement. TABLEAU III. KCLO3 – grammes par litre. I II III IV V VI VII Avant la réfrigération. 25.26 25.42 18.53 22.11 24.45 29.25 28.79 À 0° centigrade (32° Fahrenheit). 20.96 20.98 19.15 20.98 23.07 À – 3°, 89 (25° Fahrenheit). 11 11 19.25 24.26 À – 6°, H (21°
28 par litre. Nous ne doutons pas que, si nous avions eu un appareil réfrigérant plus puissant, capable de réduire à 0°, ou mieux encore à 10° Fahrenheit (– 23.33° centigr.), la totalité des liqueurs mères, nous aurions réduit leur teneur en chlorate de potasse à 10 grammes par litre. On objectera qu'une telle réduction n'est pas facile à réaliser. Mais si l'on jette un coup d'œil sur le tableau suivant qui montre la progression descendante de la teneur en chlorate des liqueurs mères avec la réduction de la température, on verra que nos expectations ne sont pas dénuées de fondement. TABLEAU III. KCLO3 – grammes par litre. I II III IV V VI VII Avant la réfrigération. 25.26 25.42 18.53 22.11 24.45 29.25 28.79 À 0° centigrade (32° Fahrenheit). 20.96 20.98 19.15 20.98 23.07 À – 3°, 89 (25° Fahrenheit). 11 11 19.25 24.26 À – 6°, H (21° Fahrenheit). 17.92 14.47 23.14 À – 7°, 78 (18° Fahrenheit). 14.66 12.20 16.81 21.8 18.58 À – 8°, 89 (16° Fahrenheit). 15. 38 ° A – 10°, 00 (14° Fahrenheit). 14.64 13.44 14.97 17.66 A – 10°, 56 (13° Fahrenheit). 10.89 12.83 14.76 A – 11°, 67 (12° Fahrenheit). A– 12°, 89 (11° Fahrenheit). 13.12 10.28 12.11 14.35 19.6 16.02 A – 13°, 33 (8° Fahrenheit) 9.67 18.14 15.8 A – 13°, 89 (7° Fahrenheit) 8.85 13.43 A – 14°, 44 (6° Fahrenheit) 8.85 13.43 A – 15°, 00 (5° Fahrenheit) 8.85 13.24 Le tube à essais, relié par un tube courbé et des bouchons à tube en U contenant une solution d'iodure de potasse, a été placé dans un tube à essais plus large contenant une petite quantité de mercure. Ce dernier tube a été chauffé jusqu'à ce que la vapeur de mercure se soit élevée un peu au-dessus du mélange contenu dans le tube intérieur. Le chlorate de potasse ne subit pas de décomposition appréciable à la température du mercure bouillant. La poudre se prend cependant en un gâteau qui, examiné au microscope, montre des signes de fusion. Dans une expérience, 1 gr. 7107 de chlorate de potasse
12°, 89 (11° Fahrenheit). 13.12 10.28 12.11 14.35 19.6 16.02 A – 13°, 33 (8° Fahrenheit) 9.67 18.14 15.8 A – 13°, 89 (7° Fahrenheit) 8.85 13.43 A – 14°, 44 (6° Fahrenheit) 8.85 13.43 A – 15°, 00 (5° Fahrenheit) 8.85 13.24 Le tube à essais, relié par un tube courbé et des bouchons à tube en U contenant une solution d'iodure de potasse, a été placé dans un tube à essais plus large contenant une petite quantité de mercure. Ce dernier tube a été chauffé jusqu'à ce que la vapeur de mercure se soit élevée un peu au-dessus du mélange contenu dans le tube intérieur. Le chlorate de potasse ne subit pas de décomposition appréciable à la température du mercure bouillant. La poudre se prend cependant en un gâteau qui, examiné au microscope, montre des signes de fusion. Dans une expérience, 1 gr. 7107 de chlorate de potasse ont été chauffés pendant une heure dans la vapeur de mercure et ont perdu 0 gr. 0018, soit 0.105 pour 100 de leur poids. Dans un autre cas, on a chauffé pendant dix heures 1 gr. 4402 de chlorate de potasse et la perte a été de 0.0024, soit 0.167 pour 100. Cette préparation a été examiné au microscope, et l'on a pu observer un commencement de fusion quinze minutes après que l'échauffement eut commencé. La déperdition était probablement due à la présence d'une petite quantité d'eau. L'oxyde de manganèse employé provenait de différentes sources. L'oxyde dit « cristallin », fourni par MM. Hopkins et Williams, était en fragments de structure cristalline. On l'a concassé et levigé, en ayant soin de perdre les particules les plus fines. On a séché et tamisé le reste, et l'on a gardé la portion qui est restée entre des tamis de 0.19 millimètres et 0.16 millimètres. Cet oxyde, dit « granulaire », contient une petite quantité de fer. Une autre portion de peroxyde de manganèse a été préparée par l'addition d'une solution de chlorure de chaux à une solution de chlorure manganeux. Le précipité a été collecté, lavé et finalement soumis à l'ébullition avec
pour 100. Cette préparation a été examiné au microscope, et l'on a pu observer un commencement de fusion quinze minutes après que l'échauffement eut commencé. La déperdition était probablement due à la présence d'une petite quantité d'eau. L'oxyde de manganèse employé provenait de différentes sources. L'oxyde dit « cristallin », fourni par MM. Hopkins et Williams, était en fragments de structure cristalline. On l'a concassé et levigé, en ayant soin de perdre les particules les plus fines. On a séché et tamisé le reste, et l'on a gardé la portion qui est restée entre des tamis de 0.19 millimètres et 0.16 millimètres. Cet oxyde, dit « granulaire », contient une petite quantité de fer. Une autre portion de peroxyde de manganèse a été préparée par l'addition d'une solution de chlorure de chaux à une solution de chlorure manganeux. Le précipité a été collecté, lavé et finalement soumis à l'ébullition avec de l'acide acétique pour éliminer le carbonate de chaux qui pouvait se trouver en présence. Il a été ensuite de nouveau lavé, séché et chauffé pendant quelque temps dans un tube à essais entouré de vapeur de mercure. La composition de ce peroxyde répond à la formule MnO4. Dans quelques expériences, j'ai employé de la pyrolusite cristalline. Après l'avoir réduite en poudre et levigée, j'ai rejeté les particules les plus fines. M. V.-H. Veley m'a fourni deux échantillons de peroxyde manganique dont l'un avait été précipité par l'action du chlore sur de l'acétate manganeux pur. M. Veley donne à ce composé pour formule MnO4+2O. Desséché, d'abord au bain-marie, ensuite dans la vapeur de mercure, il a perdu 7.182 pour 100 de son poids. L'autre échantillon, était une pièce de pyrolusite bien cristallisée de Windsor, Nova Scotia; il contenait une trace de fer. La première expérience a été faite avec 1 gr. 0276 de chlorate de potasse mélangé avec 0 gr. 1015 de « peroxyde granulaire ». Le tube à essais a été chauffé dans un gobelet contenant du mercure. À 13° au-dessous de la température de l'ébullition du mercure, il s'est produit un lent dégagement de gaz. Vers le point
expériences, j'ai employé de la pyrolusite cristalline. Après l'avoir réduite en poudre et levigée, j'ai rejeté les particules les plus fines. M. V.-H. Veley m'a fourni deux échantillons de peroxyde manganique dont l'un avait été précipité par l'action du chlore sur de l'acétate manganeux pur. M. Veley donne à ce composé pour formule MnO4+2O. Desséché, d'abord au bain-marie, ensuite dans la vapeur de mercure, il a perdu 7.182 pour 100 de son poids. L'autre échantillon, était une pièce de pyrolusite bien cristallisée de Windsor, Nova Scotia; il contenait une trace de fer. La première expérience a été faite avec 1 gr. 0276 de chlorate de potasse mélangé avec 0 gr. 1015 de « peroxyde granulaire ». Le tube à essais a été chauffé dans un gobelet contenant du mercure. À 13° au-dessous de la température de l'ébullition du mercure, il s'est produit un lent dégagement de gaz. Vers le point d'ébullition du mercure, le dégagement est devenu très rapide. La solution d'iodure de potassium s'est colorée, et, par le titrage avec du thiosulfate sodique, j'ai trouvé qu'il s'était dégagé 0.0375 pour 100 de la quantité de chlorate employée. La perte de poids du contenu du tube à essai a été de 0.3973, soit 38.682 pour 100 du chlorate employé. 39, 35, 37 et 15.96 étant les poids atomiques respectifs du potassium, du chlore et de l'oxygène, la teneur centésimale en oxygène du chlorate de potasse est de 33.166. Le résidu dans le tube à essai a été épuisé par de l'eau et filtré à travers un filtre pesé. Le peroxyde manganique, qui était très finement divisé, pesait 0 gr. 1007, soit 99.211 pour 100 de la quantité employée. Dans la deuxième expérience, le mélange a été chauffé dans la vapeur de mercure. Le mélange s'est vite ramolli et s'est gonflé, et le dégagement de gaz a été si violent qu'une partie de la solution d'iodure de potassium a été projetée du tube en U, et des vapeurs blanches sont apparues. Nul doute qu'une portion du mélange se soit perdue mécaniquement. La perte de poids a été de 39.145 pour 100.
de 0.3973, soit 38.682 pour 100 du chlorate employé. 39, 35, 37 et 15.96 étant les poids atomiques respectifs du potassium, du chlore et de l'oxygène, la teneur centésimale en oxygène du chlorate de potasse est de 33.166. Le résidu dans le tube à essai a été épuisé par de l'eau et filtré à travers un filtre pesé. Le peroxyde manganique, qui était très finement divisé, pesait 0 gr. 1007, soit 99.211 pour 100 de la quantité employée. Dans la deuxième expérience, le mélange a été chauffé dans la vapeur de mercure. Le mélange s'est vite ramolli et s'est gonflé, et le dégagement de gaz a été si violent qu'une partie de la solution d'iodure de potassium a été projetée du tube en U, et des vapeurs blanches sont apparues. Nul doute qu'une portion du mélange se soit perdue mécaniquement. La perte de poids a été de 39.145 pour 100. La quantité de chlore s'élevait à 0.0283 pour 100, et celle de peroxyde recouvré à 98.5 pour 100. Lorsqu'un mélange de chlorate de potasse et de peroxyde granulaire a été chauffé sur la flamme d'un bec à gaz, le dégagement d'oxygène a été plus violent encore, et une portion du mélange a été entraînée par le gaz. Dans une expérience, la perte a été de 39.380 pour 100, et 97.294 pour 100 seulement de peroxyde ont été recouvrés. La quantité de chlore dégagé s'est élevée à 0.047 pour 100 du chlorate employé. Avec la pyrolusite, l'action a été moins rapide et la quantité de chlore dégagé moins grande. Avec le peroxyde précipité, l'action est beaucoup plus violente et se termine en cinq minutes environ. Il se produisait d'ordinaire une déperdition de substance solide par le tube et la quantité de chlore était moins grande. On a constaté que le peroxyde manganique perd la puissance qu'il a de décomposer le chlorate de potasse et ne peut, par conséquent, pas être employé dans une nouvelle opération. Pour vérifier ce fait, une quantité de peroxyde granulaire plus fin que celui précédemment employé a été chauffée sur une flamme d'un bec à gaz dans