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quelques minutes, il convient d'ajouter encore de la chaux ou des oxydes métalliques, jusque ce qu'un nouvel essai montre la rapide disparition de la mousse. La lessive décantée ou filtrée, est bouillie maintenant jusqu'à saturation, c'est-à-dire jusqu'à ce que le sel marin qu'elle contient commence à se déposer. On la neutralise par l'acide chlorhydrique ou tout autre acide convenable, il se sépare à ce moment des substances albuminoïdes. Pour achever de précipiter les acides gras inférieurs, on ajoute un sulfate ou chlorure de fer, manganèse, chrome, etc., de manière à former des savons de métaux lourds. Pour connaître le moment où l'on a ajouté quantité suffisante du réactif, on filtre un peu de liqueur et l'on y ajoute quelques gouttes d'acide. Lorsque l'échantillon reste limpide, après quelques minutes, l'opération peut être continuée: on agite vivement le liquide et l'on y introduit des oxydes métalliques (fer, chrome, etc.). Le sel métallique a fait tomber, sous forme de savon insoluble, les acides gras ou résiniques. L'addition d'oxyde métallique provoque la séparation de savons basiques, aux dépens des sels plus ou moins solubles, comme les capronates, caprylates, laurinates, etc., bases de fer, chrome, etc. On obtient de bons résultats en employant simultanément le sel et l'oxyde métallique. Celui-ci doit naturellement être amené à un grand degré de finesse. L'oxyde peut d'ailleurs être remplacé en certains cas par le carbonate correspondant. La liqueur séparée des précipités formés, est réduite par évaporation; le sel qui se dépose retourne en fabrication on achève avantageusement l'évaporation dans le vide. Brevet G n° M74. Inscrit le 12 juin 1889. Exposé le 19 août 1889. Procédé pour extraire les huiles et les graisses au moyen de l'acide sulfureux. Par W. GULLO et M. SCHROEDER, à Neumünster. Objet du brevet — Emploi de l'acide sulfureux liquide comme solvant pour l'extraction des corps gras ou des huiles; ou d'une manière plus générale, emploi dans le but indiqué, de l'acide sulfureux comprimé. On se sert d'un cylindre en fer vertical, muni des ouvertures nécessaires pour l'introduction des matériaux à extraire, pour l'arrivée et la sortie de l'acide sulfureux. Un double fond percé
sel et l'oxyde métallique. Celui-ci doit naturellement être amené à un grand degré de finesse. L'oxyde peut d'ailleurs être remplacé en certains cas par le carbonate correspondant. La liqueur séparée des précipités formés, est réduite par évaporation; le sel qui se dépose retourne en fabrication on achève avantageusement l'évaporation dans le vide. Brevet G n° M74. Inscrit le 12 juin 1889. Exposé le 19 août 1889. Procédé pour extraire les huiles et les graisses au moyen de l'acide sulfureux. Par W. GULLO et M. SCHROEDER, à Neumünster. Objet du brevet — Emploi de l'acide sulfureux liquide comme solvant pour l'extraction des corps gras ou des huiles; ou d'une manière plus générale, emploi dans le but indiqué, de l'acide sulfureux comprimé. On se sert d'un cylindre en fer vertical, muni des ouvertures nécessaires pour l'introduction des matériaux à extraire, pour l'arrivée et la sortie de l'acide sulfureux. Un double fond percé de trous est disposé à la partie inférieure du cylindre et au-dessous de cette grille, passe un serpentin à vapeur comprimée ainsi que le tube d'amenée de l'acide sulfureux servant aussi à la vidange de l'huile. Comme autres accessoires, il faut une soupape de sûreté, un manomètre, un thermomètre, enfin un réfrigérant ascendant communiquant avec la partie supérieure du cylindre. Le travail est fort simple les matériaux extraire étant chargés dans l'appareil et toutes les ouvertures closes, on envoie l'acide sulfureux liquide sous pression et on laisse échapper par la soupape qui surmonte le réfrigérant l'air mélangé de gaz sulfureux, contenu dans l'appareil. On chauffe maintenant, jusqu'à 30°-40° la pression développée est d'environ 5 à 6 atmosphères. Lorsque l'on opère sur des matériaux grossiers, comme les os par exemple, il est bon d'interrompre de temps à autre, le chauffage et d'extraire une partie du gaz sulfureux que l'on condense à nouveau par la compression pour le renvoyer dans l'appareil. Par cette manœuvre, l'acide sulfureux condensé dans les pores des os, se gazéifie sous l'influence de la diminution de pression et provoque la sortie du corps gras disséminé dans la masse. Finalement on distille l'acide sulfureux, soit dans l'extracteur même, soit
un réfrigérant ascendant communiquant avec la partie supérieure du cylindre. Le travail est fort simple les matériaux extraire étant chargés dans l'appareil et toutes les ouvertures closes, on envoie l'acide sulfureux liquide sous pression et on laisse échapper par la soupape qui surmonte le réfrigérant l'air mélangé de gaz sulfureux, contenu dans l'appareil. On chauffe maintenant, jusqu'à 30°-40° la pression développée est d'environ 5 à 6 atmosphères. Lorsque l'on opère sur des matériaux grossiers, comme les os par exemple, il est bon d'interrompre de temps à autre, le chauffage et d'extraire une partie du gaz sulfureux que l'on condense à nouveau par la compression pour le renvoyer dans l'appareil. Par cette manœuvre, l'acide sulfureux condensé dans les pores des os, se gazéifie sous l'influence de la diminution de pression et provoque la sortie du corps gras disséminé dans la masse. Finalement on distille l'acide sulfureux, soit dans l'extracteur même, soit dans un autre appareil disposé à cet effet. Pour enlever les dernières portions d'acide sulfureux, il faut mettre l'extracteur en communication avec une pompe à vide et chauffer doucement enfin en injectant de l'air dans la graisse fondue, on lui enlève toute odeur sulfureuse. Brevet K n° 713. Inscrit le 9 juillet 1889. Exposé le 19 août 1889. Formule pour une préparation lubrifiante. Par M.-A. KRAMER, à Hamburg, et J. LEWACHOSM, Guesen. Objet du brevet Préparation lubrifiante dite caloricide, obtenue en dissolvant dans l'eau du cyanure jaune ou rouge (40 grammes), ajoutant soufre (60 grammes), chlorure ferrique (4 grammes), évaporant sec et incorporant la poudre avec 200 grammes d'huile de navette. Cette préparation préserve les organes de machines, les tient propres, les rafraichit, etc., etc. Description On dirait une ordonnance homéopathique. On prend Kaliferricyanatum Aqua fontana dulcissima Sulphur depuratum; Enfin: Ferrum sesquichloratum on travaille le tout suivant l'art et le caloricide est prêt. Brevet K n° 1380. Inscrit le 1er juin 1889. Exposé le 22 août 1889. Procédé pour éliminer l'acide sulfurique entraîné avec le gaz chlorhydrique des fours à sulfate. Par T. VossNER, à Schalte. Objet du brevet Procédé pour éliminer l'acide sulfurique des gaz qui sortent du four
9 juillet 1889. Exposé le 19 août 1889. Formule pour une préparation lubrifiante. Par M.-A. KRAMER, à Hamburg, et J. LEWACHOSM, Guesen. Objet du brevet Préparation lubrifiante dite caloricide, obtenue en dissolvant dans l'eau du cyanure jaune ou rouge (40 grammes), ajoutant soufre (60 grammes), chlorure ferrique (4 grammes), évaporant sec et incorporant la poudre avec 200 grammes d'huile de navette. Cette préparation préserve les organes de machines, les tient propres, les rafraichit, etc., etc. Description On dirait une ordonnance homéopathique. On prend Kaliferricyanatum Aqua fontana dulcissima Sulphur depuratum; Enfin: Ferrum sesquichloratum on travaille le tout suivant l'art et le caloricide est prêt. Brevet K n° 1380. Inscrit le 1er juin 1889. Exposé le 22 août 1889. Procédé pour éliminer l'acide sulfurique entraîné avec le gaz chlorhydrique des fours à sulfate. Par T. VossNER, à Schalte. Objet du brevet Procédé pour éliminer l'acide sulfurique des gaz qui sortent du four à sulfate, en faisant passer ceux-ci dans une tour en pierre en sens inverse d'une solution de chlorure de baryum. Description Elle est contenue tout entière dans l'énoncé ci-dessus. Brevet S n° 4910. Inscrit le 27 juillet 1889. Exposé le 26 août 1889. Procédé pour extraire le carbonate de potassium du carbonate double de magnésium et de potassium. Par la Société SALZBERGWERK. Nieder-Stassert, à Loederburg, près Stassfurt. Objets du brevet: 1° Procédé pour préparer le carbonate de potassium en traitant le carbonate double de potassium et de magnésium par l'eau sous pression, à une température de plus de 100° centigrades, de manière à détruire le bicarbonate de magnésie qui a pu se dissoudre et à séparer un carbonate de magnésie dense. 2° Procédé pour décomposer le carbonate double de magnésium et de potassium en solution aqueuse et sous pression avec extraction simultanée du gaz carbonique qui se développe dans l'opération n° 1. Description 1°) On chauffe le sel double dans le four à flamme jusqu'à ce que l'eau et la plus grande partie de l'excès de gaz carbonique soient éliminés. Par lixiviation au moyen d'eau froide ou chaude, on extrait du carbonate de potassium. 2° On traite le sel double,
du carbonate double de magnésium et de potassium. Par la Société SALZBERGWERK. Nieder-Stassert, à Loederburg, près Stassfurt. Objets du brevet: 1° Procédé pour préparer le carbonate de potassium en traitant le carbonate double de potassium et de magnésium par l'eau sous pression, à une température de plus de 100° centigrades, de manière à détruire le bicarbonate de magnésie qui a pu se dissoudre et à séparer un carbonate de magnésie dense. 2° Procédé pour décomposer le carbonate double de magnésium et de potassium en solution aqueuse et sous pression avec extraction simultanée du gaz carbonique qui se développe dans l'opération n° 1. Description 1°) On chauffe le sel double dans le four à flamme jusqu'à ce que l'eau et la plus grande partie de l'excès de gaz carbonique soient éliminés. Par lixiviation au moyen d'eau froide ou chaude, on extrait du carbonate de potassium. 2° On traite le sel double, sans le calciner au préalable, par l'eau chaude ou bouillante qui le scinde en carbonate de magnésium insoluble et en carbonate de potassium. 3° On opère sous pression comme il est expliqué plus haut. Le sel chargé dans un autoclave avec de l'eau est chauffé à 100°, la soupape de sûreté est chargée à 8 atmosphères, pression un peu supérieure à la tension de la solution aqueuse à la température atteinte. Mais il se produit un excès de pression, environ 1 et demi atmosphères, du chef de l'acide carbonique; la soupape se soulève et ce gaz s'échappe presque pur, mélangé de très peu de vapeur d'eau on le recueille pour l'employer à tout usage. Brevet K n° MH. Inscrit le 1er août 1889. – Exposé le 26 août 1889. Procédé pour la préparation de l'alun de sodium. Par E. Auei, à Montpellier. Objet du brevet Procédé pour préparer l'alun de sodium consistant à abandonner à cristallisation une solution concentrée de sulfate d'alumine dans laquelle on fait dissoudre du sulfate de sodium sec, de manière que la liqueur marque 1.38 de densité à 50°-60° centigrades. Description Dans un bac doublé de plomb et muni d'un serpentin à vapeur également en plomb,
sûreté est chargée à 8 atmosphères, pression un peu supérieure à la tension de la solution aqueuse à la température atteinte. Mais il se produit un excès de pression, environ 1 et demi atmosphères, du chef de l'acide carbonique; la soupape se soulève et ce gaz s'échappe presque pur, mélangé de très peu de vapeur d'eau on le recueille pour l'employer à tout usage. Brevet K n° MH. Inscrit le 1er août 1889. – Exposé le 26 août 1889. Procédé pour la préparation de l'alun de sodium. Par E. Auei, à Montpellier. Objet du brevet Procédé pour préparer l'alun de sodium consistant à abandonner à cristallisation une solution concentrée de sulfate d'alumine dans laquelle on fait dissoudre du sulfate de sodium sec, de manière que la liqueur marque 1.38 de densité à 50°-60° centigrades. Description Dans un bac doublé de plomb et muni d'un serpentin à vapeur également en plomb, nous versons une dissolution de sulfate d'alumine aussi exempte de fer que possible, amenée par évaporation à la densité de 1.30 à 1.31, vers 50°-60° centigrades. Une semblable liqueur contient environ 67S grammes de sulfate d'aluminium au litre. On peut naturellement partir du sulfate sec pour obtenir la solution au degré de concentration voulu mais le premier procédé est plus économique. Dans cette liqueur, maintenue à la température indiquée, on dissout maintenant une quantité correspondante de sulfate de sodium sec, aussi pur que possible (environ 100 kilogrammes pour 146 litres de solution). A cet effet on enferme le sulfate dans un récipient percé de nombreux trous que l'on immerge dans la solution. Lorsque tout le sulfate est dissous, la liqueur a une densité de 1.33 à 50°-60° centigrades. Il est très important d'atteindre ce degré de concentration mais aussi de ne pas le dépasser. La liqueur passe ensuite aux cristallisateurs où elle dépose des cristaux d'alun de sodium qu'il faut laver rapidement et embalfer aussitôt. Les eaux mères ont la densité 1.28 à 1.33 suivant la température extérieure. On les emploie à une nouvelle préparation en les chargeant au point voulu avec une solution très concentrée de sulfate d'aluminium et
degré de concentration voulu mais le premier procédé est plus économique. Dans cette liqueur, maintenue à la température indiquée, on dissout maintenant une quantité correspondante de sulfate de sodium sec, aussi pur que possible (environ 100 kilogrammes pour 146 litres de solution). A cet effet on enferme le sulfate dans un récipient percé de nombreux trous que l'on immerge dans la solution. Lorsque tout le sulfate est dissous, la liqueur a une densité de 1.33 à 50°-60° centigrades. Il est très important d'atteindre ce degré de concentration mais aussi de ne pas le dépasser. La liqueur passe ensuite aux cristallisateurs où elle dépose des cristaux d'alun de sodium qu'il faut laver rapidement et embalfer aussitôt. Les eaux mères ont la densité 1.28 à 1.33 suivant la température extérieure. On les emploie à une nouvelle préparation en les chargeant au point voulu avec une solution très concentrée de sulfate d'aluminium et opérant pour le reste comme ci-dessus. SUR L'ORIGINE DU PÉTROLE (Extrait du Discours prononcé à l'ouverture de la section G (sciences mécaniques) de l'Association britannique). MR. ARMSTRONG. L'énorme consommation du pétrole et du gaz naturel soulève fréquemment la question relative à l'épuisement probable de cette source d'éclairage et de chauffage. Il est hors de doute que bien des industriels s'abstiennent d'adopter l'usage du pétrole sous ses différentes formes parce qu'ils ont la conviction que, si cet usage se généralise, la demande ne tardera pas à dépasser la production du pétrole, son prix montera indéfiniment, et qu'un jour on sera forcé de revenir aux anciennes méthodes d'éclairage et de chauffage. A ce point de vue, il est très intéressant de rechercher quelles sont les probabilités d'un débit continu de pétrole, soit par les terrains oléifères actuellement exploités, soit par des champs qui sont encore à découvrir. Dès le premier pas dans cette recherche, nous nous trouvons en face de l'importante question que voici : "Quelle est l'origine du pétrole ?" En 1877, M. Mendeleïeff, le célèbre savant russe, tenta de résoudre cette question, et, comme sa théorie semble être très peu connue, je crois utile de l'exposer aussi brièvement que possible.
Il est hors de doute que bien des industriels s'abstiennent d'adopter l'usage du pétrole sous ses différentes formes parce qu'ils ont la conviction que, si cet usage se généralise, la demande ne tardera pas à dépasser la production du pétrole, son prix montera indéfiniment, et qu'un jour on sera forcé de revenir aux anciennes méthodes d'éclairage et de chauffage. A ce point de vue, il est très intéressant de rechercher quelles sont les probabilités d'un débit continu de pétrole, soit par les terrains oléifères actuellement exploités, soit par des champs qui sont encore à découvrir. Dès le premier pas dans cette recherche, nous nous trouvons en face de l'importante question que voici : "Quelle est l'origine du pétrole ?" En 1877, M. Mendeleïeff, le célèbre savant russe, tenta de résoudre cette question, et, comme sa théorie semble être très peu connue, je crois utile de l'exposer aussi brièvement que possible. M. Mendeleïeff commence par constater que la plupart des savants supposent, sans aucune raison spéciale sauf peut-être la composition chimique que le naphte, comme la houille, est d'origine végétale. Il combat cette hypothèse et fait ressortir que le naphte doit s'être formé dans les profondeurs de la terre. Il ne pouvait s'être produit ni à la surface de la terre, parce qu'il se serait évaporé, ni au fond des mers, parce qu'il aurait surnagé à la couche d'eau et se serait également perdu par l'évaporation. M. Mendeleïeff précise et dit que le naphte provient des profondeurs situées au-dessous des couches où on le trouve actuellement. Pour les raisons qui viennent d'être mentionnées, le pétrole ne peut y avoir été apporté d'une certaine distance, comme tant d'autres dépôts géologiques. D'autre part, dans les sables oléifères, on n'a jamais trouvé de matières organiques en quantités suffisantes pour qu'elles eussent pu donner naissance à la masse énorme de pétrole et de gaz que fournissent aujourd'hui quelques-uns des districts oléifères. Reste donc l'hypothèse que le pétrole s'est élevé de profondeurs beaucoup plus considérables, soit sous l'influence de la pression de ses gaz, soit supporté par l'eau avec laquelle il est si fréquemment associé. En
pouvait s'être produit ni à la surface de la terre, parce qu'il se serait évaporé, ni au fond des mers, parce qu'il aurait surnagé à la couche d'eau et se serait également perdu par l'évaporation. M. Mendeleïeff précise et dit que le naphte provient des profondeurs situées au-dessous des couches où on le trouve actuellement. Pour les raisons qui viennent d'être mentionnées, le pétrole ne peut y avoir été apporté d'une certaine distance, comme tant d'autres dépôts géologiques. D'autre part, dans les sables oléifères, on n'a jamais trouvé de matières organiques en quantités suffisantes pour qu'elles eussent pu donner naissance à la masse énorme de pétrole et de gaz que fournissent aujourd'hui quelques-uns des districts oléifères. Reste donc l'hypothèse que le pétrole s'est élevé de profondeurs beaucoup plus considérables, soit sous l'influence de la pression de ses gaz, soit supporté par l'eau avec laquelle il est si fréquemment associé. En Europe, les couches oléifères appartiennent principalement à l'époque tertiaire ou à des époques plus anciennes. On peut concevoir que, dans ces couches ou dans celles qui les suivent immédiatement, il ait pu exister des dépôts carbonifères qui aient pu devenir la source du pétrole. Mais en Amérique et au Canada, les sables oléifères sont situés dans des terrains devoniens et siluriens qui, ou bien ne contiennent point de résidus organiques, ou bien en contiennent en quantités insignifiantes. Si les immenses masses d'hydrocarbures résultent des transformations chimiques qui ont eu lieu au sein des dépôts carbonifères, elles doivent avoir laissé des résidus carbonacés en quantités également très grandes. Ces résidus, on ne les a pas encore trouvés. En Pennsylvanie, on obtient quelquefois du pétrole de roches devoniennes situées au-dessous d'une couche compacte d'argile qui supporte un gisement de houille. Si le pétrole avait été engendré par la houille, il ne se serait certainement pas frayé passage en bas encore moins eût-il pénétré une couche imperméable d'argile. La conclusion à laquelle arrive M. Mendeleïeff, c'est qu'il est impossible d'attribuer la formation du naphte à des modifications chimiques produites par la pression et la chaleur dans des restes des êtres organisés. La situation
les sables oléifères sont situés dans des terrains devoniens et siluriens qui, ou bien ne contiennent point de résidus organiques, ou bien en contiennent en quantités insignifiantes. Si les immenses masses d'hydrocarbures résultent des transformations chimiques qui ont eu lieu au sein des dépôts carbonifères, elles doivent avoir laissé des résidus carbonacés en quantités également très grandes. Ces résidus, on ne les a pas encore trouvés. En Pennsylvanie, on obtient quelquefois du pétrole de roches devoniennes situées au-dessous d'une couche compacte d'argile qui supporte un gisement de houille. Si le pétrole avait été engendré par la houille, il ne se serait certainement pas frayé passage en bas encore moins eût-il pénétré une couche imperméable d'argile. La conclusion à laquelle arrive M. Mendeleïeff, c'est qu'il est impossible d'attribuer la formation du naphte à des modifications chimiques produites par la pression et la chaleur dans des restes des êtres organisés. La situation géographique des régions oléifères fournit quelques indications de nature à contribuer à la solution du problème qui nous occupe. Les champs oléifères se trouvent toujours au voisinage de grandes chaînes de montagnes, et sont toujours situés parallèlement aux crêtes principales comme en Russie, le long du Caucase et en Pennsylvanie, le long des Appalachians. Ces crêtes, primitivement formées par des couches horizontales soulevées par la pression interne, s'étaient fendues et disloquées et avaient formé des tissures qui allaient en s'élargissant de bas en haut. Des fentes semblables, mais s'élargissant de haut en bas, avaient dû se produire au pied des chaînes. Ces fentes forment des canaux et des cavités par lesquels le pétrole s'élève des profondeurs de la terre. C'est aux points les plus bas de ces fentes que nous devons chercher le laboratoire où se forme le pétrole. Une fois formé, il doit inévitablement monter à la surface, soit sous la pression de ses propres gaz ou vapeurs, soit porté par l'eau à laquelle il est la plupart du temps associé. Dans quelques cas, le pétrole, pénétrant les couches superficielles, perd par l'évaporation ses constituants les plus volatils et donne naissance aux des gisements de brai, de schistes bitumineux
le long des Appalachians. Ces crêtes, primitivement formées par des couches horizontales soulevées par la pression interne, s'étaient fendues et disloquées et avaient formé des tissures qui allaient en s'élargissant de bas en haut. Des fentes semblables, mais s'élargissant de haut en bas, avaient dû se produire au pied des chaînes. Ces fentes forment des canaux et des cavités par lesquels le pétrole s'élève des profondeurs de la terre. C'est aux points les plus bas de ces fentes que nous devons chercher le laboratoire où se forme le pétrole. Une fois formé, il doit inévitablement monter à la surface, soit sous la pression de ses propres gaz ou vapeurs, soit porté par l'eau à laquelle il est la plupart du temps associé. Dans quelques cas, le pétrole, pénétrant les couches superficielles, perd par l'évaporation ses constituants les plus volatils et donne naissance aux des gisements de brai, de schistes bitumineux et d'asphalte. Dans d'autres cas, le pétrole imbibant les sables des conches profondes de la terre se trouve souvent sous une grande pression et contient des quantités considérables de gaz et de vapeurs. Ce pétrole peut être largement distribué suivant la nature des formations géologiques et les perturbations qu'elles avaient subies. Mais la présence de l'huile minérale n'a aucune sorte de connexion avec l'âge géologique des couches oléifères. Elle est simplement le résultat des conditions physiques et de la structure des couches de la terre. D'après l'hypothèse de Laplace, le système planétaire a été formé par de la matière incandescente détachée des régions équatoriales du soleil. Cette matière formait un anneau semblable à celui qui entoure actuellement Saturne et était composée de toutes sortes de substances incandescentes qui donnèrent graduellement naissance à une grande sphère de vapeurs de diamètre plus grand que celui de la terre actuelle. Les différents gaz et vapeurs qui formaient d'abord une atmosphère autour d'un centre imaginaire se sont graduellement condensés en un globe liquide et exerçaient des pressions incomparablement supérieures à celle que nous ressentons à la base de notre atmosphère actuelle; suivant la loi de Dalton, les gaz diffusés les uns à travers les