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JELINEK et TAUSCH, représentés par Chassevent, boulevard Magenta, 11, Paris. Procédé de diffusion d'un nouveau genre. 191228. 14 juin 1888, BEREGER ET TULBOT, représentés par Armengaud jeune, boulevard de Strasbourg, 23, Paris. Procédé de précipitation de sucre au moyen d'une base en présence de l'acide carbonique sous pression. BOISSONS. 190791. –28 mai 1888, COMPAGNIE GÉNÉRALE DES EAUX GAZEUSES, représentée par Casalonga, rue des Halles, 13, Paris. Perfectionnements dans la préparation des eaux gazeuses minérales ou autres eaux potables. 191108. – 9 juin 1888, PODEL DE COSTA, représenté par Pieplu, rue Brébain, 18, Paris. Procédé de fabrication par pression, filtration et évaporation, d'un jus de citron concentré, dénommé A. Floral Porto. 191246. – 4 juin 1888, JERICKA ET EGGERMANN, représentés par Chassevent, boulevard Magenta, 11, Paris. Nouvelle méthode de clarification de la bière, du vin et d'autres liquides fermentescibles. 191193. 13 juin 1888, RIESEN, représenté par Armengaud aîné, rue Saint-Sébastien, 45, Paris. Procédé de fabrication et de traitement des boissons gazeuses ou mousseuses dans des vases de bois. VIN, ALCOOL, ÉTHYL, VINAIGRE. 190914. – 30 mai 1888, WAMBRODT ET CE STEMPEL, représentés par Thirion, boulevard Beaumarchais, 95, Paris. Procédé d'épuration chimique des flegmes. 190951. – 16 juin 1888, BARBE, boulevard Richard-Lenoir, 126, Paris. – Système de fabrication automatique des vinaigres de vin, de cidre, de bière, de mélanges alcooliques, de fruits, etc. 191253. – 31 mai 1888, MATHIEU, à Constantine (Algérie). – Appareil et procédé de recherche de la fraude dans la coloration des vins. 191004. 4 juin 1888, SOCIÉTÉ FRANÇAISE DES ALCOOLS PURS, représentée par Thirion, boulevard Beaumarchais, 95, Paris. – Appareil propre à la séparation des liquides à points d'ébullition différents. PRODUITS ORGANIQUES, ALIMENTAIRES ET AUTRES, ET LEUR CONSERVATION. 190732. – 22 mai 1888, SALZER, représenté par Thirion, boulevard Beaumarchais, 95, Paris. Procédé pour conserver la viande et autres aliments. 190778. 24 mai 1888, MATOVICN ET GROSSICH, représentés par Fayollet, rue de Turbigo, 43, Paris. Procédé chimique technologique pour la préparation de papier aseptique et antiseptique. 191042. 6 juin 1888, DE GLAUBIEZ, représenté par Armengaud aîné, rue Saint-Sébastien, 45, Paris. Conservation et désinfection des matières putrescibles par l'emploi des
126, Paris. – Système de fabrication automatique des vinaigres de vin, de cidre, de bière, de mélanges alcooliques, de fruits, etc. 191253. – 31 mai 1888, MATHIEU, à Constantine (Algérie). – Appareil et procédé de recherche de la fraude dans la coloration des vins. 191004. 4 juin 1888, SOCIÉTÉ FRANÇAISE DES ALCOOLS PURS, représentée par Thirion, boulevard Beaumarchais, 95, Paris. – Appareil propre à la séparation des liquides à points d'ébullition différents. PRODUITS ORGANIQUES, ALIMENTAIRES ET AUTRES, ET LEUR CONSERVATION. 190732. – 22 mai 1888, SALZER, représenté par Thirion, boulevard Beaumarchais, 95, Paris. Procédé pour conserver la viande et autres aliments. 190778. 24 mai 1888, MATOVICN ET GROSSICH, représentés par Fayollet, rue de Turbigo, 43, Paris. Procédé chimique technologique pour la préparation de papier aseptique et antiseptique. 191042. 6 juin 1888, DE GLAUBIEZ, représenté par Armengaud aîné, rue Saint-Sébastien, 45, Paris. Conservation et désinfection des matières putrescibles par l'emploi des chlorofums. 191067. 7 juin 1888, FLAMME MUIZNx, représenté par Franz Muijn, rue du Faubourg Poissonnière, 72, Paris. Système de conservation des crèmes et confitures glacées. 191120. 9 juin 1888, CLANDI, représenté par Chassevent, boulevard Magenta, 11, Paris. Application nouvelle des odeurs produites par des corps gras chauffés à de hautes températures pour découvrir instantanément 8 juin 1888, WEISSMANN, représenté par Armengaud jeune, boulevard de Strasbourg, 23, Paris. Perfectionnements dans la fabrication de la cellulose et de la laine de bois. – 191186. – 11 juin 1888, SOCIÉTÉ H. ET C. BACHE-WIEG ET LE SÛR DENEWS, représentés par Blétry frères, boulevard de Strasbourg, 12, Paris. Perfectionnements apportés à la fabrication comme au blanchiment de la cellulose. NOTICES DIVERSES Solubilité du sulfure de baryum dans l'acide hydrochlorique. Par G. SCHILDKLEET JOHNSON. (CAUCHOIS, JUIN, Septembre 1888.) Dans une "note sur le sulfure de baryum", publiée par la "Chemical News", tome LVIII, page 128, M. E. Hatlenbury Hodges conclut que le sulfure de baryum n'est pas soluble dans l'acide hydrochlorique. La preuve expérimentale de cette insolubilité est que, lorsqu'on fait passer du gaz dioxyde de soufre dans une solution de chlorure de baryum, il se forme un précipité qui est insoluble dans l'acide hydrochlorique.
températures pour découvrir instantanément 8 juin 1888, WEISSMANN, représenté par Armengaud jeune, boulevard de Strasbourg, 23, Paris. Perfectionnements dans la fabrication de la cellulose et de la laine de bois. – 191186. – 11 juin 1888, SOCIÉTÉ H. ET C. BACHE-WIEG ET LE SÛR DENEWS, représentés par Blétry frères, boulevard de Strasbourg, 12, Paris. Perfectionnements apportés à la fabrication comme au blanchiment de la cellulose. NOTICES DIVERSES Solubilité du sulfure de baryum dans l'acide hydrochlorique. Par G. SCHILDKLEET JOHNSON. (CAUCHOIS, JUIN, Septembre 1888.) Dans une "note sur le sulfure de baryum", publiée par la "Chemical News", tome LVIII, page 128, M. E. Hatlenbury Hodges conclut que le sulfure de baryum n'est pas soluble dans l'acide hydrochlorique. La preuve expérimentale de cette insolubilité est que, lorsqu'on fait passer du gaz dioxyde de soufre dans une solution de chlorure de baryum, il se forme un précipité qui est insoluble dans l'acide hydrochlorique. Les trois expériences qui suivent jettent plus de lumière sur le sujet. 1. Une solution claire d'hydrate de baryte (eau de baryte) a été mise en ébullition pour chasser l'oxygène dissous, et on a fait passer dans la solution du gaz d'oxyde de soufre (obtenu par l'action de l'acide hydrochlorique sur le sulfure de sodium), un abondant précipité se développe. En ajoutant quelques gouttes d'acide hydrochlorique, exempt de H2SO4 et HNO3, ce précipité se dissout aussitôt et complètement. 2. Une solution de chlorure de baryum a été mise en ébullition pour chasser l'oxygène dissous, et l'on a fait passer dans la solution du gaz dioxyde de soufre pur. Il ne s'est formé aucun précipité, mais seulement une opalescence faible, laquelle ne disparait pas en ajoutant de l'acide hydrochlorique. Il est nécessaire de prolonger l'ébullition pour s'assurer de l'absence complète de précipité; mais lorsqu'on a pris cette précaution, la saturation par le gaz ne produit aucun trouble. 3. Une solution de chlorure de baryum faite avec de l'eau non bouillie, a été saturée de gaz dioxyde de soufre. Il s'est produit un précipité qui est tout à fait insoluble dans l'acide hydrochlorique. Les conclusions tirées de ces trois expériences sont les
sur le sulfure de sodium), un abondant précipité se développe. En ajoutant quelques gouttes d'acide hydrochlorique, exempt de H2SO4 et HNO3, ce précipité se dissout aussitôt et complètement. 2. Une solution de chlorure de baryum a été mise en ébullition pour chasser l'oxygène dissous, et l'on a fait passer dans la solution du gaz dioxyde de soufre pur. Il ne s'est formé aucun précipité, mais seulement une opalescence faible, laquelle ne disparait pas en ajoutant de l'acide hydrochlorique. Il est nécessaire de prolonger l'ébullition pour s'assurer de l'absence complète de précipité; mais lorsqu'on a pris cette précaution, la saturation par le gaz ne produit aucun trouble. 3. Une solution de chlorure de baryum faite avec de l'eau non bouillie, a été saturée de gaz dioxyde de soufre. Il s'est produit un précipité qui est tout à fait insoluble dans l'acide hydrochlorique. Les conclusions tirées de ces trois expériences sont les suivantes 1. Le sulfure de baryum pur est promptement et complètement soluble dans l'acide hydrochlorique. 2. Le chlorure de baryum en solution aqueuse n'est pas précipité par cet acide. 3. Le chlorure de baryum en solution aqueuse est précipité par le dioxyde de soufre en présence de l'oxygène dissous; le précipité n'est pas du sulfure de baryum, mais du sulfate selon l'équation BaSO4. Il faut ne pas oublier que l'oxygène convertit 13 fois et demie son poids de sulfure de baryum en sulfate de baryum. Sur la composition de l'oxyde nitrique au contact de l'eau et des solutions alcalines. Par STEPHENSON C.F.S. Priestley dans ses "Experiments sur l'oxyde azotique" dit : "Étant désireux de m'assurer si l'air nitreux avait à quelque degré de la tendance à se décomposer spontanément par un repos prolongé seulement, sans avoir le contact d'une substance étrangère qu'on puisse supposer douée d'une affinité pour l'un de ses constituants, j'ai rempli une grande fiole dont je fermai bien hermétiquement l'ouverture avec du caoutchouc, et je tins la plupart de cette fiole, y compris son goulet, plongée dans un vase plein d'eau; mais je n'y pris plus garde et je laissai l'eau s'évaporer. Cependant, lorsque deux ans plus
précipité n'est pas du sulfure de baryum, mais du sulfate selon l'équation BaSO4. Il faut ne pas oublier que l'oxygène convertit 13 fois et demie son poids de sulfure de baryum en sulfate de baryum. Sur la composition de l'oxyde nitrique au contact de l'eau et des solutions alcalines. Par STEPHENSON C.F.S. Priestley dans ses "Experiments sur l'oxyde azotique" dit : "Étant désireux de m'assurer si l'air nitreux avait à quelque degré de la tendance à se décomposer spontanément par un repos prolongé seulement, sans avoir le contact d'une substance étrangère qu'on puisse supposer douée d'une affinité pour l'un de ses constituants, j'ai rempli une grande fiole dont je fermai bien hermétiquement l'ouverture avec du caoutchouc, et je tins la plupart de cette fiole, y compris son goulet, plongée dans un vase plein d'eau; mais je n'y pris plus garde et je laissai l'eau s'évaporer. Cependant, lorsque deux ans plus tard j'examinai l'air, je le trouvai capable de la même puissance pour réduire l'air commun que l'oxyde nitrique fraîchement préparé nous montre." Pourtant il mentionne presque immédiatement ensuite d'autres expériences dans lesquelles l'oxyde nitrique paraît avoir subi de l'altération par un repos très prolongé; mais comme il cite l'oxygène parmi les produits de cette altération, il semble avoir commis quelque méprise dans les expériences. Humboldt et d'autres déclarent que l'oxyde nitrique est décomposé par le contact de l'eau, avec formation de nitrate d'ammoniaque. Par contre, Davy rejette ces expériences et arrive aux conclusions suivantes par des expériences particulières 1. "L'oxyde nitrique n'est pas décomposable dans l'eau. 2. "La diminution de volume du gaz nitreux mis au contact de l'eau résulte d'une simple dissolution de ce gaz dans le liquide. Russell et Lapraik (Journal of the Chemical Society), XXIV, 37, 1888 ont montré que l'eau et l'oxyde nitrique tenus à 100° pendant une quinzaine de jours, puis à la température ordinaire pendant quatre mois avaient présenté une contraction de 46,7 pour 100. Après avoir fait de mon côté quelques expériences sur l'oxyde nitrique et l'hydrogène en présence du platine, j'essayai une expérience avec le gaz seul (c'est-à-dire dans le platine) et
les produits de cette altération, il semble avoir commis quelque méprise dans les expériences. Humboldt et d'autres déclarent que l'oxyde nitrique est décomposé par le contact de l'eau, avec formation de nitrate d'ammoniaque. Par contre, Davy rejette ces expériences et arrive aux conclusions suivantes par des expériences particulières 1. "L'oxyde nitrique n'est pas décomposable dans l'eau. 2. "La diminution de volume du gaz nitreux mis au contact de l'eau résulte d'une simple dissolution de ce gaz dans le liquide. Russell et Lapraik (Journal of the Chemical Society), XXIV, 37, 1888 ont montré que l'eau et l'oxyde nitrique tenus à 100° pendant une quinzaine de jours, puis à la température ordinaire pendant quatre mois avaient présenté une contraction de 46,7 pour 100. Après avoir fait de mon côté quelques expériences sur l'oxyde nitrique et l'hydrogène en présence du platine, j'essayai une expérience avec le gaz seul (c'est-à-dire dans le platine) et le résultat fut une contraction lente mais incessante. L'examen des gaz du résidu, après un repos de plus de douze mois, montra que l'hydrogène n'avait pris aucune part à la réaction (si ce n'est pour la retarder); mais que l'oxyde nitrique avait éprouvé partiellement une décomposition en H2O2 et nitrogène, avec un peu d'oxyde nitreux. Deux tubes d'à peu près 80 centimètres de longueur ont été remplis, l'un avec 2 volumes d'oxyde nitrique et 1 volume d'hydrogène, l'autre avec volumes égaux des deux gaz. Après un abandon pendant cinquante-quatre semaines, le premier avait subi une contraction de 230 millimètres; l'introduction du sulfate ferreux produisit une seconde contraction de 260 millimètres, laissant 43 millimètres de nitrogène et d'oxyde nitreux avec l'hydrogène non altéré. Le liquide dans le tube était fortement acide et donnait les réactions de l'acide nitrique. Dans le tube où la plus forte proportion d'hydrogène avait été mise en expérience, 150 millimètres seulement avaient disparu pendant le même temps. De ces expériences, il résulte évidemment que l'oxyde nitrique subit une altération par le simple repos au contact de l'eau. Depuis l'exécution de ces expériences, on a examiné le sujet un peu plus amplement; on a, dans quelques cas, fait
avec un peu d'oxyde nitreux. Deux tubes d'à peu près 80 centimètres de longueur ont été remplis, l'un avec 2 volumes d'oxyde nitrique et 1 volume d'hydrogène, l'autre avec volumes égaux des deux gaz. Après un abandon pendant cinquante-quatre semaines, le premier avait subi une contraction de 230 millimètres; l'introduction du sulfate ferreux produisit une seconde contraction de 260 millimètres, laissant 43 millimètres de nitrogène et d'oxyde nitreux avec l'hydrogène non altéré. Le liquide dans le tube était fortement acide et donnait les réactions de l'acide nitrique. Dans le tube où la plus forte proportion d'hydrogène avait été mise en expérience, 150 millimètres seulement avaient disparu pendant le même temps. De ces expériences, il résulte évidemment que l'oxyde nitrique subit une altération par le simple repos au contact de l'eau. Depuis l'exécution de ces expériences, on a examiné le sujet un peu plus amplement; on a, dans quelques cas, fait usage de tubes avec platine, et dans d'autres, on a laissé le gaz oxyde nitrique avec l'eau, sans faire agir le métal. Les tubes employés avaient à peu près 400 millimètres de longueur; on y introduisit de l'oxyde nitrique pur. Après l'empâtage, on a tenu les tubes en repos sur de l'eau pure; mais dans d'autres cas, on a gardé les tubes sur le mercure avec 30 ou 40 centimètres d'eau sur le mercure. Le tout a été tenu dans l'obscurité, à la température ordinaire. Dans les tubes contenant du platine, la contraction a été graduelle mais lente pendant les trois ou quatre premières semaines, elle s'élevait de 50 millimètres par semaine. Après la disparition d'à peu près moitié du gaz, la contraction devint plus lente, et dans les tubes de ce genre, elle n'a pas été complète au bout d'environ trois mois. La contraction totale a atteint au moins 90 pour 100 du gaz primitif. Le résidu est principalement de l'azote, mais contient aussi une petite quantité d'oxyde nitreux; une petite quantité de ce gaz existe aussi dans la solution. Cette dernière est acide et contient HNO3. Dans un tube semblable au précédent mais ne contenant pas de platine,
de l'eau pure; mais dans d'autres cas, on a gardé les tubes sur le mercure avec 30 ou 40 centimètres d'eau sur le mercure. Le tout a été tenu dans l'obscurité, à la température ordinaire. Dans les tubes contenant du platine, la contraction a été graduelle mais lente pendant les trois ou quatre premières semaines, elle s'élevait de 50 millimètres par semaine. Après la disparition d'à peu près moitié du gaz, la contraction devint plus lente, et dans les tubes de ce genre, elle n'a pas été complète au bout d'environ trois mois. La contraction totale a atteint au moins 90 pour 100 du gaz primitif. Le résidu est principalement de l'azote, mais contient aussi une petite quantité d'oxyde nitreux; une petite quantité de ce gaz existe aussi dans la solution. Cette dernière est acide et contient HNO3. Dans un tube semblable au précédent mais ne contenant pas de platine, l'action est plus lente; dans le premier mois, la contraction a été de 100 millimètres et vers la fin même plus lente. En neuf mois, l'altération a été complète; le gaz restant était 10 à 20 pour 100 du gaz primitif. L'oxyde nitrique avait complètement disparu, le résidu consistait en azote et oxyde nitreux. Dans un tube contenant du platine, on a essayé l'action de la chaleur pour accélérer la décomposition. L'oxyde nitrique a été enfermé dans un tube de ce genre avec un peu d'eau et, après scellement, on l'a tenu deux heures à 100° centigrades. Il y eut une contraction de 20 pour 100, le résidu consistait en oxyde nitrique, oxyde nitreux et azote. Il est bien connu qu'une solution de potasse caustique agit graduellement sur l'oxyde nitrique, et que le résultat de cette action est du nitrate de potassium et de l'oxyde nitreux. Toutefois l'action est très lente et demande plusieurs mois pour se compléter. Russel et Lapraik ont montré que l'action est rendue plus rapide en la produisant à la température de l'ébullition. À la température ordinaire ou à 100° centigrades, elle est grandement accélérée par la présence du platine. Un tube d'oxyde nitrique de 400
azote et oxyde nitreux. Dans un tube contenant du platine, on a essayé l'action de la chaleur pour accélérer la décomposition. L'oxyde nitrique a été enfermé dans un tube de ce genre avec un peu d'eau et, après scellement, on l'a tenu deux heures à 100° centigrades. Il y eut une contraction de 20 pour 100, le résidu consistait en oxyde nitrique, oxyde nitreux et azote. Il est bien connu qu'une solution de potasse caustique agit graduellement sur l'oxyde nitrique, et que le résultat de cette action est du nitrate de potassium et de l'oxyde nitreux. Toutefois l'action est très lente et demande plusieurs mois pour se compléter. Russel et Lapraik ont montré que l'action est rendue plus rapide en la produisant à la température de l'ébullition. À la température ordinaire ou à 100° centigrades, elle est grandement accélérée par la présence du platine. Un tube d'oxyde nitrique de 400 millimètres de longueur, contenant du platine, a été placé dans une solution de potasse caustique. En trois semaines l'action a été complète, trois quarts du gaz environ avaient disparu. Dans un tube semblable, scellé et tenu pendant trois heures à 100°, une altération semblable a été produite. Réactif nouveau du fer. (Central Office, 12 octobre 1888.) Le nitrate de cobalt en solution aqueuse à laquelle on ajoute de l'acide hydrochlorique concentré est bleu. On a remarqué que l'addition d'une petite quantité d'acide hydrochlorique impur donnait une liqueur verte au lieu de la bleue. Ce changement est produit par le fer contenu dans l'acide. N'ayant vu nulle part une mention de ce fait, je me hasarde à donner la présente note sur ce réactif. Son usage est très simple, rapide et délicat pour découvrir des traces de fer, et est spécialement utile pour éprouver les acides concentrés. La délicatesse de ce réactif est telle que lors même de l'addition de trois cents millionièmes de gramme de sel ferrique à la liqueur bleue fortement acide dont il a été parlé tout à l'heure, la nuance verte est produite nettement. Avec une quantité tant soit peu plus forte, ce vert est parfaitement vif.
fer. (Central Office, 12 octobre 1888.) Le nitrate de cobalt en solution aqueuse à laquelle on ajoute de l'acide hydrochlorique concentré est bleu. On a remarqué que l'addition d'une petite quantité d'acide hydrochlorique impur donnait une liqueur verte au lieu de la bleue. Ce changement est produit par le fer contenu dans l'acide. N'ayant vu nulle part une mention de ce fait, je me hasarde à donner la présente note sur ce réactif. Son usage est très simple, rapide et délicat pour découvrir des traces de fer, et est spécialement utile pour éprouver les acides concentrés. La délicatesse de ce réactif est telle que lors même de l'addition de trois cents millionièmes de gramme de sel ferrique à la liqueur bleue fortement acide dont il a été parlé tout à l'heure, la nuance verte est produite nettement. Avec une quantité tant soit peu plus forte, ce vert est parfaitement vif. Lorsqu'on ajoute un peu trop de solution ferrique, la solution de cobalt devient rose par l'addition de l'eau, ce caractère n'appartient pas aux sels ferreux et la présence d'un sel ferreux ne le contrarie pas. J'ai pensé que le vert est dû au mélange du chlorure ferrique jaune avec le bleu de la solution de cobalt. Cependant les autres solutions jaunes, dont j'ai fait l'essai, n'ont pas produit la nuance verte. Note sur le réactif du fer. Par B. BLUNT. (Analytical Society, 19 octobre 1888.) Monsieur, Dans l'article publié sous ce titre dans le numéro des Chemical News de cette semaine (volume XVI, page 310) transcrit du Journal of analytical chemistry, il est établi que la solution bleue produite par l'addition d'acide hydrochlorique concentré à un sel de cobalt devient verte en présence d'une trace de sel ferrique, duquel on peut ainsi découvrir 0,03 de milligramme. Je ne crois pas la présence du cobalt nécessaire parce que la couleur jaune, bien connue, produite par l'addition d'acide hydrochlorique concentré à un sel ferrique est parfaitement distincte à ce degré de solution. D'ailleurs il est établi que la couleur verte n'est probablement pas due au simple mélange des solutions bleue et jaune,
bleu de la solution de cobalt. Cependant les autres solutions jaunes, dont j'ai fait l'essai, n'ont pas produit la nuance verte. Note sur le réactif du fer. Par B. BLUNT. (Analytical Society, 19 octobre 1888.) Monsieur, Dans l'article publié sous ce titre dans le numéro des Chemical News de cette semaine (volume XVI, page 310) transcrit du Journal of analytical chemistry, il est établi que la solution bleue produite par l'addition d'acide hydrochlorique concentré à un sel de cobalt devient verte en présence d'une trace de sel ferrique, duquel on peut ainsi découvrir 0,03 de milligramme. Je ne crois pas la présence du cobalt nécessaire parce que la couleur jaune, bien connue, produite par l'addition d'acide hydrochlorique concentré à un sel ferrique est parfaitement distincte à ce degré de solution. D'ailleurs il est établi que la couleur verte n'est probablement pas due au simple mélange des solutions bleue et jaune, car d'autres solutions jaunes n'ont pas donné le vert. Ce point ne me parait pas admissible, parce que j'ai obtenu la couleur verte en faisant usage de la même manière de diverses solutions jaunes telles que le chlorure de platine et le bichromate de potassium. Je puis ajouter que l'acide chlorhydrique concentré est un réactif extrêmement délicat pour le cobalt lui-même; j'en ai trouvé une très faible trace dans un échantillon d'étain par son emploi. Hydrure de silicium. (Chemical News, 2 novembre 1888.) Ayant eu besoin d'une quantité un peu considérable de silicium amorphe, je me suis servi pour le préparer de la méthode suivante à cause de sa facilité, c'est-à-dire l'action du fluorure de silicium gazeux sur le magnésium métallique contenu dans un tube à combustion ordinaire et chauffé par la flamme du gaz d'éclairage. Les produits sont du silicium amorphe, du fluorure de magnésium et une petite quantité de siliciure de magnésium d'une forme particulière, lequel exposé à l'action des acides les plus concentrés, spécialement de l'acide hydrochlorique a dégagé un hydrure de silicium on ne peut plus inflammable spontanément. Cet hydrure, au contact de l'atmosphère, prend feu avec une violence explosive, semblable par la nature de sa