jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
intermédiaire. Les raies de diffraction de cette nouvelle phase, Cu2CdI4 variété P, s'interprètent dans le réseau cubique à faces centrées. Le paramètre de la maille est : a = 12,23 Å. À la température de 280°C, les raies de la variété cubique à faces centrées disparaissent à leur tour pour faire place à de nouvelles raies qui s'interprètent dans le système hexagonal. Il s'agit de la variété y de Cu2CdI4. Ses paramètres sont : a = 4,37 Å et c = 7,15 Å avec un rapport c/a égal à 1,64. Les distances interréticulaires d, les intensités et les indices de ces deux variétés polymorphes sont donnés dans le tableau. Fig. 1. — Diffractogrammes de rayons X de Cul, CdI2 et Cu2CdI4 en température croissante sur chambre Guinier-Lenné. Fig. 1. — X-rays diffractograms of Cul, CdI2 and Cu2CdI4 in increasing temperature (Guinier-Lenné method). Fig. 2. — Diagramme de phase du système Cul-CdI2. Fig. 2. — Phase diagram of the Cul-CdI2 System. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1181-1184, 1988 1183 TABLEAU Diffractogrammes de rayons X obtenus en chambre de Guinier-Lenné. X-rays diffractograms obtained in high temperature Guinier-Lenné camera. d (Å) Iobs Indices 7,019 ff 111 3,537 FF 2 2 2 3,061 mF 4 0 0 2,159 F 440 1,843 mF 2 2 6 1,766 ff 4 4 4 d(Å) Iobs Indices 3,774 mF 10 0 3,566 f 002 3,329 mF 1 0 1 2,590 mf 102 2,187 mf 110 2,015 mF 10 3 1,879 f 112 1,836 ff 2 0 1 1,792 ff 0 0 4 ÉTUDE DU DIAGRAMME DE PHASE. — La figure 2 reproduit les accidents thermiques enregistrés sur les courbes d'A.T.D. pour chaque composition étudiée. Les valeurs indiquées sont celles observées lors de la montée en température, exception faite pour celles correspondant au liquidus qui ont été notées au refroidissement. L'iodure cuivreux existe sous trois variétés cristallines; les températures de transition entre ces différentes formes sont respectivement de 370°C pour le passage de Cul α (cubique à faces centrées) à Cul β (hexagonal) et de 402°C pour le passage de Cul β à Cul
2 2 2 3,061 mF 4 0 0 2,159 F 440 1,843 mF 2 2 6 1,766 ff 4 4 4 d(Å) Iobs Indices 3,774 mF 10 0 3,566 f 002 3,329 mF 1 0 1 2,590 mf 102 2,187 mf 110 2,015 mF 10 3 1,879 f 112 1,836 ff 2 0 1 1,792 ff 0 0 4 ÉTUDE DU DIAGRAMME DE PHASE. — La figure 2 reproduit les accidents thermiques enregistrés sur les courbes d'A.T.D. pour chaque composition étudiée. Les valeurs indiquées sont celles observées lors de la montée en température, exception faite pour celles correspondant au liquidus qui ont été notées au refroidissement. L'iodure cuivreux existe sous trois variétés cristallines; les températures de transition entre ces différentes formes sont respectivement de 370°C pour le passage de Cul α (cubique à faces centrées) à Cul β (hexagonal) et de 402°C pour le passage de Cul β à Cul γ (cubique à faces centrées). Les accidents thermiques relatifs aux changements structuraux de Cul apparaissent très nettement sur les thermogrammes. Par contre, ces changements n'apparaissent pas aussi nettement sur les diffractogrammes en température croissante. On observe une solution solide partielle s'appuyant sur Cul dont l'étendue en composition est maximale au niveau de l'invariant péritectique à 410°C (0 ≤ n ≤ 0,25). Le composé Cu2CdI4 ne se manifeste qu'à partir de 180°C et subit une décomposition péritectique à 410°C. Il présente un domaine d'homogénéité autour de la composition n=0,333. L'extension de ce domaine est maximale au niveau de l'invariant eutectique à 356°C; il s'étend à cette température environ depuis n=0,32 jusqu'à n=0,48. À 280°C, intervient la transformation polymorphique décrite précédemment : La ligne invariante correspondante traverse le domaine d'homogénéité et s'étend de la solution solide (Cu2CdI4 y) jusqu'au composé CuCd2I4. À 410°C, Cu2CdI4, sous sa variété y, subit une décomposition péritectique selon l'équilibre : Enfin, la température de 356°C est celle de l'eutectique correspondant à la composition n=0,82. Par ailleurs, deux segments de droite ont été tracés en pointillés sur le diagramme respectivement à 200 et 300°C. Les accidents correspondant à ces températures apparaissent peu intenses sur les thermogrammes. L'examen de
niveau de l'invariant péritectique à 410°C (0 ≤ n ≤ 0,25). Le composé Cu2CdI4 ne se manifeste qu'à partir de 180°C et subit une décomposition péritectique à 410°C. Il présente un domaine d'homogénéité autour de la composition n=0,333. L'extension de ce domaine est maximale au niveau de l'invariant eutectique à 356°C; il s'étend à cette température environ depuis n=0,32 jusqu'à n=0,48. À 280°C, intervient la transformation polymorphique décrite précédemment : La ligne invariante correspondante traverse le domaine d'homogénéité et s'étend de la solution solide (Cu2CdI4 y) jusqu'au composé CuCd2I4. À 410°C, Cu2CdI4, sous sa variété y, subit une décomposition péritectique selon l'équilibre : Enfin, la température de 356°C est celle de l'eutectique correspondant à la composition n=0,82. Par ailleurs, deux segments de droite ont été tracés en pointillés sur le diagramme respectivement à 200 et 300°C. Les accidents correspondant à ces températures apparaissent peu intenses sur les thermogrammes. L'examen de clichés de rayons X en température variable de quelques échantillons de composition comprise entre n=0,15 et n = 0,45 ne révèle aucune modification des systèmes de raies à ces deux températures. Ces deux dernières ne correspondent donc pas à des transformations polymorphiques de la phase intermédiaire. Deux séries d'échantillons correspondant à des compositions prises dans le ternaire Cu-Cd-I respectivement de part et d'autre de la ligne CuCl-CuI2, au voisinage de la phase Cu2CdI4, ont été examinées en A.T.D. Seule la série des thermogrammes correspondant aux échantillons appartenant au triangle CuCl-CuI2-I manifeste l'existence d'accidents thermiques à 200 et 300°C. Dès lors, les deux segments de droite doivent être regardés comme la manifestation intempestive d'invariants ternaires appartenant à ce triangle. En conclusion, l'étude que nous avons menée sur le système CuCl-CuI2 par A.T.D. et par diffraction de rayons X révèle l'existence d'une solution solide partielle s'appuyant sur CuCl et la présence d'un composé intermédiaire à décomposition péritectique, Cu2CdI4, stable entre 180 et 410°C, caractérisé par l'existence d'un domaine d'homogénéité et la présence de deux formes polymorphiques. Aucune de ces deux variétés n'est trempable dans les conditions habituelles de trempe, ce qui exclut pour le moment toute approche structurale. Les propriétés électriques de
à des compositions prises dans le ternaire Cu-Cd-I respectivement de part et d'autre de la ligne CuCl-CuI2, au voisinage de la phase Cu2CdI4, ont été examinées en A.T.D. Seule la série des thermogrammes correspondant aux échantillons appartenant au triangle CuCl-CuI2-I manifeste l'existence d'accidents thermiques à 200 et 300°C. Dès lors, les deux segments de droite doivent être regardés comme la manifestation intempestive d'invariants ternaires appartenant à ce triangle. En conclusion, l'étude que nous avons menée sur le système CuCl-CuI2 par A.T.D. et par diffraction de rayons X révèle l'existence d'une solution solide partielle s'appuyant sur CuCl et la présence d'un composé intermédiaire à décomposition péritectique, Cu2CdI4, stable entre 180 et 410°C, caractérisé par l'existence d'un domaine d'homogénéité et la présence de deux formes polymorphiques. Aucune de ces deux variétés n'est trempable dans les conditions habituelles de trempe, ce qui exclut pour le moment toute approche structurale. Les propriétés électriques de cette phase sont actuellement en cours d'étude dans notre laboratoire. Note reçue et acceptée le 22 juillet 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] P. H. FOURCROY, J. RIVET et J. FLAHAUT, C. R. Acad. Sci. Paris, 278, série C, 1974, p. 1189-1191. [2] Y. OTSUBO, A. NITTA et M. KENOKO, Kogyo Kagaku Zasshi, 69, 1966, p. 1716-1721. [3] R. L. ANMLUNG, R. P. SCARINGTON, J. A. IBERS, D. F. SHRIVER et D. H. WITHMORE, J. Solid State Chem., 29, 1979, p. 401-415. [4] P. H. FOURCROY, F. THEVET et J. RIVET, C. R. Acad. Sci. Paris, 305, série II, 1987, p. 1069-1072. [5] G. HERMANN, Z. Anorg. Chem., 71, 1911, p. 257-302. Laboratoire de Chimie minérale structurale, Unité associée au C.N.R.S., U.A. n° 200, Faculté des Sciences pharmaceutiques et biologiques de Paris-V, 4, avenue de l'Observatoire, 75270 Paris Cedex 06. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1185-1188, 1988 1185 Chimie organique physique/Physica/ Organic Chemistry Sur le rôle de la liaison hydrogène dans l'interaction entre les récepteurs olfactifs et les molécules à odeur de musc Maurice CHASTRETTE et Driss ZAKARYA Résumé — Il est possible de rendre compatibles trois motifs responsables de l'odeur de musc si l'on tient compte
Zasshi, 69, 1966, p. 1716-1721. [3] R. L. ANMLUNG, R. P. SCARINGTON, J. A. IBERS, D. F. SHRIVER et D. H. WITHMORE, J. Solid State Chem., 29, 1979, p. 401-415. [4] P. H. FOURCROY, F. THEVET et J. RIVET, C. R. Acad. Sci. Paris, 305, série II, 1987, p. 1069-1072. [5] G. HERMANN, Z. Anorg. Chem., 71, 1911, p. 257-302. Laboratoire de Chimie minérale structurale, Unité associée au C.N.R.S., U.A. n° 200, Faculté des Sciences pharmaceutiques et biologiques de Paris-V, 4, avenue de l'Observatoire, 75270 Paris Cedex 06. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1185-1188, 1988 1185 Chimie organique physique/Physica/ Organic Chemistry Sur le rôle de la liaison hydrogène dans l'interaction entre les récepteurs olfactifs et les molécules à odeur de musc Maurice CHASTRETTE et Driss ZAKARYA Résumé — Il est possible de rendre compatibles trois motifs responsables de l'odeur de musc si l'on tient compte des contraintes géométriques de la liaison hydrogène. Le motif muscophore unique comporte un noyau aromatique portant un groupe t-butyle et un groupe NO2 ou carbonyle recevant une liaison hydrogène du site. Le plan du groupe fonctionnel fait un angle de 55° avec le plan du noyau aromatique et la distance entre l'hydrogène du site et le carbone quaternaire du t-butyle est d'environ 5Å. Importance of hydrogen bonding in the interaction between olfactive receptors and musk odorants Abstract — Three specific patterns considered as muscophores in 104 nitrobenzenes, indans and tetralins are analysed. These patterns can be fused in only one muscophore pattern consisting in a benzene nucleus bearing a t-butyl group, interacting by dispersion forces, and a nitro (or carbonyl) group interacting by hydrogen bonding. The geometric constraints of hydrogen bonding lead to a 55° value for the angle between the plane of nitro or carbonyl group and the nucleus, confirmed from data on crystals of similar molecules. INTRODUCTION. — La perception d'une odeur résulte d'un processus complexe dont la première étape consiste en l'action du composé odorant sur des récepteurs situés dans la muqueuse olfactive. Pour rendre compte de la variété des odeurs, Amoore [1] a proposé une théorie
entre l'hydrogène du site et le carbone quaternaire du t-butyle est d'environ 5Å. Importance of hydrogen bonding in the interaction between olfactive receptors and musk odorants Abstract — Three specific patterns considered as muscophores in 104 nitrobenzenes, indans and tetralins are analysed. These patterns can be fused in only one muscophore pattern consisting in a benzene nucleus bearing a t-butyl group, interacting by dispersion forces, and a nitro (or carbonyl) group interacting by hydrogen bonding. The geometric constraints of hydrogen bonding lead to a 55° value for the angle between the plane of nitro or carbonyl group and the nucleus, confirmed from data on crystals of similar molecules. INTRODUCTION. — La perception d'une odeur résulte d'un processus complexe dont la première étape consiste en l'action du composé odorant sur des récepteurs situés dans la muqueuse olfactive. Pour rendre compte de la variété des odeurs, Amoore [1] a proposé une théorie basée sur l'existence d'odeurs primaires qu'il relie uniquement à la forme des molécules, ovale dans le cas des muscs. Récemment Jurs et coll. [2] ont étudié un échantillon de 148 composés bicycliques ou tricycliques et conclu que l'odeur de musc est liée à la présence simultanée dans la molécule d'un groupe carbonyle et de deux groupes encombrants (carbones quaternaires) situés à des distances déterminées, mesurées sur trois molécules modèles. Beets [3] a proposé une théorie générale reliant l'odeur d'une molécule à la présence et à l'orientation relative des groupes fonctionnels qui la constituent. Dans le cas des muscs, il a distingué quatre motifs responsables de l'odeur et classé les muscs en deux grandes catégories : d'une part les muscs ortho et pseudo-ortho et d'autre part les muscs meta et pseudo-meta. Pour notre part nous avons étudié un échantillon comportant 244 composés benzéniques nitrés, indanes et tétralines [4]. Nous obtenons trois motifs « muscophore » qui sont en accord avec ceux de Beets quant aux substituants favorables à l'odeur de musc, mais de plus prennent en compte les substituants défavorables. Ces études conduisent à penser qu'il existe plusieurs sites récepteurs bien distincts pour les molécules musquées. Cependant Amoore et coll. [5],
groupe carbonyle et de deux groupes encombrants (carbones quaternaires) situés à des distances déterminées, mesurées sur trois molécules modèles. Beets [3] a proposé une théorie générale reliant l'odeur d'une molécule à la présence et à l'orientation relative des groupes fonctionnels qui la constituent. Dans le cas des muscs, il a distingué quatre motifs responsables de l'odeur et classé les muscs en deux grandes catégories : d'une part les muscs ortho et pseudo-ortho et d'autre part les muscs meta et pseudo-meta. Pour notre part nous avons étudié un échantillon comportant 244 composés benzéniques nitrés, indanes et tétralines [4]. Nous obtenons trois motifs « muscophore » qui sont en accord avec ceux de Beets quant aux substituants favorables à l'odeur de musc, mais de plus prennent en compte les substituants défavorables. Ces études conduisent à penser qu'il existe plusieurs sites récepteurs bien distincts pour les molécules musquées. Cependant Amoore et coll. [5], se fondant sur une étude des anosmies spécifiques à l'odeur de musc, ont conclu à l'existence d'un récepteur unique. Dans la présente Note, nous montrons qu'il est possible de rendre compte de l'odeur de musc à partir d'un seul motif « muscophore » pour les trois familles étudiées, ce qui implique un seul site récepteur. Pour démontrer ceci, nous avons examiné en détail les modes d'interaction des groupes présents sur le noyau aromatique commun à toutes les molécules de l'échantillon. Dans le modèle de Beets, des interactions par dispersion sont attribuées indifféremment aux groupes t-butyl et NO2. Nous retenons cette hypothèse pour le t-butyl, mais pas pour le groupe nitro dont le volume de Van der Waals est beaucoup plus faible. Par ailleurs, nous introduisons pour la première fois dans les théories de l'olfaction les contraintes géométriques dues à la liaison hydrogène entre l'oxygène d'un carbonyle ou d'un NO2 et un hydrogène du récepteur. Une autre hypothèse, complémentaire de la précédente, est que l'odeur est déterminée par la position et l'orientation relative des groupes t-butyl et nitro (ou carbonyle), qui définissent le motif « muscophore ». MATÉRIELS ET MÉTHODES. — Nous avons étudié les trois plus importantes des familles de
implique un seul site récepteur. Pour démontrer ceci, nous avons examiné en détail les modes d'interaction des groupes présents sur le noyau aromatique commun à toutes les molécules de l'échantillon. Dans le modèle de Beets, des interactions par dispersion sont attribuées indifféremment aux groupes t-butyl et NO2. Nous retenons cette hypothèse pour le t-butyl, mais pas pour le groupe nitro dont le volume de Van der Waals est beaucoup plus faible. Par ailleurs, nous introduisons pour la première fois dans les théories de l'olfaction les contraintes géométriques dues à la liaison hydrogène entre l'oxygène d'un carbonyle ou d'un NO2 et un hydrogène du récepteur. Une autre hypothèse, complémentaire de la précédente, est que l'odeur est déterminée par la position et l'orientation relative des groupes t-butyl et nitro (ou carbonyle), qui définissent le motif « muscophore ». MATÉRIELS ET MÉTHODES. — Nous avons étudié les trois plus importantes des familles de muscs généralement considérées. Notre échantillon comporte 117 composés benzéniques nitrés (dont 54 muscs), 48 indanes (dont 31 muscs) et 79 tétralines (dont 19 muscs). Dans chaque famille, les muscs et les non-muscs présentent des structures chimiques voisines. L'odeur est décrite selon deux modalités : absence ou présence, sans indication d'intensité. La méthode suivie pour « réconcilier » les motifs consiste à comparer les distances entre deux atomes particuliers de la molécule, en tenant compte des différentes conformations. Compte tenu de la rigidité du noyau aromatique, il suffit de prendre en compte les angles que font les plans des groupes fonctionnels (NO2, CO) avec le plan du noyau aromatique. Le calcul des distances est fait sur un ordinateur à l'aide du programme MOLPIX à partir des longueurs et des angles de liaison connus et des valeurs imposées aux angles. Les trois motifs Mu M2, M3 (schéma 1) sont ceux obtenus lors de notre précédent travail, mais nous ne représentons ici que les groupes favorables à l'odeur de musc. RÉSULTATS ET DISCUSSION. — Compatibilité des motifs M1 et M3. — Les groupes CC= et NO2 présentent des caractéristiques géométriques très proches puisque les distances C=O et N=O sont voisines (1,22 et 1,24
La méthode suivie pour « réconcilier » les motifs consiste à comparer les distances entre deux atomes particuliers de la molécule, en tenant compte des différentes conformations. Compte tenu de la rigidité du noyau aromatique, il suffit de prendre en compte les angles que font les plans des groupes fonctionnels (NO2, CO) avec le plan du noyau aromatique. Le calcul des distances est fait sur un ordinateur à l'aide du programme MOLPIX à partir des longueurs et des angles de liaison connus et des valeurs imposées aux angles. Les trois motifs Mu M2, M3 (schéma 1) sont ceux obtenus lors de notre précédent travail, mais nous ne représentons ici que les groupes favorables à l'odeur de musc. RÉSULTATS ET DISCUSSION. — Compatibilité des motifs M1 et M3. — Les groupes CC= et NO2 présentent des caractéristiques géométriques très proches puisque les distances C=O et N=O sont voisines (1,22 et 1,24 Å) et les angles de liaison proches (120 et 118°). Si nous admettons que les liaisons hydrogène se font pour le groupe NO2 avec le même angle de 135° qu'avec le groupe C=O [8], les deux groupes sont pratiquement équivalents en ce qui concerne leur rôle d'accepteur de liaison hydrogène. D'autre part les dispositions relatives du groupe polaire et du t-butyl sont les mêmes dans M1 et M3. Quant au groupe OR3, présent dans M3, nous pensons comme Beets [3] qu'il ne peut donner de liaison hydrogène et qu'il joue plutôt par son encombrement. Nous admettons donc que M1 et M3 peuvent être réduits à un seul motif M4, qu'il reste à comparer à M2. Comparaison des motifs M2 et M4 par mesure des distances interatomiques. — M2 et M4 peuvent interagir avec le même récepteur si les distances (d2 et d4) entre les atomes responsables des interactions sont les mêmes dans les deux motifs. Nous prenons en compte la distance qui sépare le carbone quaternaire, centre d'une calotte sphérique dont le rayon est voisin de 3,4 Å, et l'oxygène du groupe NO2 ou C=O. Si nous pouvions trouver un couple de valeurs α2 et α4 tels que d2 et
D'autre part les dispositions relatives du groupe polaire et du t-butyl sont les mêmes dans M1 et M3. Quant au groupe OR3, présent dans M3, nous pensons comme Beets [3] qu'il ne peut donner de liaison hydrogène et qu'il joue plutôt par son encombrement. Nous admettons donc que M1 et M3 peuvent être réduits à un seul motif M4, qu'il reste à comparer à M2. Comparaison des motifs M2 et M4 par mesure des distances interatomiques. — M2 et M4 peuvent interagir avec le même récepteur si les distances (d2 et d4) entre les atomes responsables des interactions sont les mêmes dans les deux motifs. Nous prenons en compte la distance qui sépare le carbone quaternaire, centre d'une calotte sphérique dont le rayon est voisin de 3,4 Å, et l'oxygène du groupe NO2 ou C=O. Si nous pouvions trouver un couple de valeurs α2 et α4 tels que d2 et d4 soient identiques, nous aurions montré que M2 et M4 se confondent en un seul motif. Mais en fait, d2 varie entre 2,4 et 4,1 Å tandis que d4 varie entre 5,25 et 6,25 Å, ce qui semble impliquer deux motifs différents. Nous avons alors cherché à relier les motifs M2 et M4 à des nuances dans l'odeur de musc. En effet le trinitro-2,4,6 diméthyl-3,5 t-butyl benzène qui possède le motif M2 est décrit comme musqué poudre, alors que le dinitro-3,5 méthyl-4 t-butyl benzène qui possède le motif M4 est décrit comme musc ambrette. Ces nuances pourraient cependant être dues à l'interaction des muscs avec d'autres récepteurs moins sélectifs et nous avons donc poursuivi nos comparaisons en introduisant la liaison hydrogène. Compatibilité des motifs M2 et M4 après introduction d'un hydrogène fictif. — Le fait que les atomes d'oxygène occupent des positions différentes par rapport au groupe t-butyl dans les deux motifs ne les empêche pas d'interagir avec le même atome d'hydrogène du récepteur. On sait que l'atome d'hydrogène engagé dans la liaison hydrogène doit se trouver, dans le cas du groupe carbonyle, à une distance d'environ 1,8 Å de l'oxygène, dans le plan du C=O, dans une direction faisant
M2 et M4 à des nuances dans l'odeur de musc. En effet le trinitro-2,4,6 diméthyl-3,5 t-butyl benzène qui possède le motif M2 est décrit comme musqué poudre, alors que le dinitro-3,5 méthyl-4 t-butyl benzène qui possède le motif M4 est décrit comme musc ambrette. Ces nuances pourraient cependant être dues à l'interaction des muscs avec d'autres récepteurs moins sélectifs et nous avons donc poursuivi nos comparaisons en introduisant la liaison hydrogène. Compatibilité des motifs M2 et M4 après introduction d'un hydrogène fictif. — Le fait que les atomes d'oxygène occupent des positions différentes par rapport au groupe t-butyl dans les deux motifs ne les empêche pas d'interagir avec le même atome d'hydrogène du récepteur. On sait que l'atome d'hydrogène engagé dans la liaison hydrogène doit se trouver, dans le cas du groupe carbonyle, à une distance d'environ 1,8 Å de l'oxygène, dans le plan du C=O, dans une direction faisant un angle d'environ 135° (avec une tolérance de 15° environ) avec l'axe du C=O, d'après des résultats cristallographiques [8]. Nous admettons, faute de données expérimentales, qu'il en est de même dans le cas du groupe NO2. L'atome d'hydrogène du site (H fictif) est pris en compte dans les calculs de distances. Nous faisons varier α2 et α4 de 0 à 180° avec un pas de 5° pour trouver un couple de valeurs α2, α4 tel que les distances C4-H fictif soient les mêmes dans les motifs M2 et M4. De plus pour que les atomes H fictifs soient dans la même position par rapport au noyau et au groupe t-butyl dans les deux motifs, nous superposons les parties communes de M2 et M4 et nous imposons que la distance d(H-H) entre les atomes d'hydrogène fictifs soit nulle (schéma 2). Compte tenu de la tolérance de 15° sur la direction de la liaison hydrogène, la distance d(H-H) est égale à 0,02 Å, et donc pratiquement nulle, pour des valeurs de α2 et α4 de +55° et -55°. L'adéquation entre les motifs muscophores et le site récepteur est obtenue pour des dispositions relatives précises de deux centres d'interaction. Ces deux centres sont