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dans du sérum qui correspond à celui obtenu avec du lait aigri. Quoique son aspect fasse supposer une grande richesse en matières nutritives, l'analyse donne des quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. Le mazoume est une préparation de lait également qualifié, dans les manuels, de lait fermenté, quoique rien ne prouve qu'il ait subi une fermentation alcoolique. Il ne contient pas de gaz et est un liquide visqueux composé d'une masse granuleuse de caséine suspendue dans du sérum qui correspond à celui obtenu avec du lait aigri. Quoique son aspect fasse supposer une grande richesse en matières nutritives, l'analyse donne des quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. Le mazoume est une préparation de lait également qualifié, dans les manuels, de lait fermenté, quoique rien ne prouve qu'il ait subi une fermentation alcoolique. Il ne contient pas de gaz et est un liquide visqueux composé d'une masse granuleuse de caséine suspendue dans du sérum qui correspond à celui obtenu avec du lait aigri. Quoique son aspect fasse supposer une grande richesse en matières nutritives, l'analyse donne des quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. Le mazoume est une préparation de lait également qualifié, dans les manuels, de lait fermenté, quoique rien ne prouve qu'il ait subi une fermentation alcoolique. Il ne contient pas de gaz et est un liquide visqueux composé d'une masse granuleuse de caséine suspendue dans du sérum qui correspond à celui obtenu avec du lait aigri. Quoique son aspect fasse supposer une grande richesse en matières nutritives, l'analyse donne des quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. Le mazoume est une préparation de lait également qualifié, dans les manuels, de lait fermenté, quoique rien ne prouve qu'il ait subi une fermentation alcoolique. Il ne contient pas de gaz et est un liquide visqueux composé d'une masse granuleuse de caséine suspendue dans du
quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. Le mazoume est une préparation de lait également qualifié, dans les manuels, de lait fermenté, quoique rien ne prouve qu'il ait subi une fermentation alcoolique. Il ne contient pas de gaz et est un liquide visqueux composé d'une masse granuleuse de caséine suspendue dans du sérum qui correspond à celui obtenu avec du lait aigri. Quoique son aspect fasse supposer une grande richesse en matières nutritives, l'analyse donne des quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. Le mazoume est une préparation de lait également qualifié, dans les manuels, de lait fermenté, quoique rien ne prouve qu'il ait subi une fermentation alcoolique. Il ne contient pas de gaz et est un liquide visqueux composé d'une masse granuleuse de caséine suspendue dans du sérum qui correspond à celui obtenu avec du lait aigri. Quoique son aspect fasse supposer une grande richesse en matières nutritives, l'analyse donne des quantités de caséine correspondant à celles contenues dans du lait entier et deux tiers seulement de sa crème. L'examen par le microscope révéla les deux bandes d'absorption voisines de la ligne caractéristique de la présence du monoxyde de carbone en combinaison. Ces bandes, malgré leur grande ressemblance avec celles indicatives de l'oxyhémoglobine, peuvent être encore aisément distinguées seulement par leur situation, particulièrement si l'on a sous la main un échantillon de sang artificiellement traité par le monoxyde de carbone pour servir de comparaison. L'intervalle entre les bandes est, en outre, moins clairement lumineux que dans le cas du sang oxygéné. Comme épreuve confirmative, le sang examiné a été traité par le sulfure de potassium solide, et les bandes d'absorption se conservèrent naturellement sans modification; les bandes d'oxyhémoglobine, comme on le sait bien, se réduisent par le même traitement à une bande seule, unique, moyenne entre les positions des précédentes. Ce qui est d'un intérêt spécial dans le cas actuel, c'est la prompte découverte du monoxyde de carbone dans le sang après un si long espace de
d'absorption voisines de la ligne caractéristique de la présence du monoxyde de carbone en combinaison. Ces bandes, malgré leur grande ressemblance avec celles indicatives de l'oxyhémoglobine, peuvent être encore aisément distinguées seulement par leur situation, particulièrement si l'on a sous la main un échantillon de sang artificiellement traité par le monoxyde de carbone pour servir de comparaison. L'intervalle entre les bandes est, en outre, moins clairement lumineux que dans le cas du sang oxygéné. Comme épreuve confirmative, le sang examiné a été traité par le sulfure de potassium solide, et les bandes d'absorption se conservèrent naturellement sans modification; les bandes d'oxyhémoglobine, comme on le sait bien, se réduisent par le même traitement à une bande seule, unique, moyenne entre les positions des précédentes. Ce qui est d'un intérêt spécial dans le cas actuel, c'est la prompte découverte du monoxyde de carbone dans le sang après un si long espace de temps. En ce moment même, près de deux années après la date de l'accident, le sang retient encore les caractéristiques notées au premier examen. L'analyse du gaz de charbon en volume a donné CO. 37.000. CO2 5.0 – CH4 0.9 – H2 48.0 – Ar. 7.1 – O2 0.5 – 100.0 Un gaz de cette nature, livré à la consommation, est pratiquement inodore. Rapport général sur les travaux du conseil d'hygiène publique et de salubrité du département de la Seine depuis 1884 jusqu'à 1888 inclusivement, par M. Cn. PATIN, chef de bureau à la préfecture de police, membre et secrétaire du conseil. Un volume in-4 de 124 pages, publié par ordre du préfet de police. Cet ouvrage ne se vend pas et c'est fâcheux, car il est très intéressant et plein de renseignements importants pour les industriels. C'est M. Patin qui a remplacé dans la rédaction de ces documents M. Bezançon depuis 1878. 2 gros volumes pareils à celui que nous annonçons aujourd'hui ont déjà été publiés par lui et continuent dignement l'œuvre de son prédécesseur, qui avait obtenu un prix Montyon pour son dernier ouvrage. Encyclopédie d'hygiène et de médecine publique par une réunion de savants, sous la direction
100.0 Un gaz de cette nature, livré à la consommation, est pratiquement inodore. Rapport général sur les travaux du conseil d'hygiène publique et de salubrité du département de la Seine depuis 1884 jusqu'à 1888 inclusivement, par M. Cn. PATIN, chef de bureau à la préfecture de police, membre et secrétaire du conseil. Un volume in-4 de 124 pages, publié par ordre du préfet de police. Cet ouvrage ne se vend pas et c'est fâcheux, car il est très intéressant et plein de renseignements importants pour les industriels. C'est M. Patin qui a remplacé dans la rédaction de ces documents M. Bezançon depuis 1878. 2 gros volumes pareils à celui que nous annonçons aujourd'hui ont déjà été publiés par lui et continuent dignement l'œuvre de son prédécesseur, qui avait obtenu un prix Montyon pour son dernier ouvrage. Encyclopédie d'hygiène et de médecine publique par une réunion de savants, sous la direction du docteur JULES ROCHARD. Dans notre livraison d'août, nous avons publié les détails de cette importante publication nous ne pouvons qu'y renvoyer, mais l'éditeur, n'imitant pas en cela beaucoup de ses confrères, venant de nous envoyer la suite des 3e et 4e fascicules, nous renouvelons l'annonce. La 3e livraison contient la suite de la climatologie par MM. A. Leroy de Méricourt et Eugène Rochard, et la 4e un grand article de pathogénie par A. Jules Rochard et le commencement d'un article de M. Léon Corin: épidémiologie. Cet ouvrage s'annonce comme destiné à un grand succès justifié et mérité. Prix de chaque fascicule, 3 fr. 50. Librairie Lecrosnier et Aube, éditeurs, place de l'École de médecine. Librairie J.-B. BAILLIÈRE et Fils, 19, rue Hautefage, Paris. Manipulations de zootomie Guide pour les travaux pratiques de dissection, par le docteur PAUL GIROD, professeur lauréat de l'Institut. Animaux inactifs. 1 vol. in-8 de 140 pages avec 50 planches en noir et en couleurs. Monnaie, métaux et bijoux. Essai et contrôle des ouvrages d'or et d'argent, par A. RICHE, directeur des essais à la Monnaie. 1 volume in-16 de 80 pages avec nombreuses figures. Prix, 4 francs. Le Propriétaire-Gérant D'QUESNEVILLE. Paris. Imprimerie L. BAUMHART et
la suite de la climatologie par MM. A. Leroy de Méricourt et Eugène Rochard, et la 4e un grand article de pathogénie par A. Jules Rochard et le commencement d'un article de M. Léon Corin: épidémiologie. Cet ouvrage s'annonce comme destiné à un grand succès justifié et mérité. Prix de chaque fascicule, 3 fr. 50. Librairie Lecrosnier et Aube, éditeurs, place de l'École de médecine. Librairie J.-B. BAILLIÈRE et Fils, 19, rue Hautefage, Paris. Manipulations de zootomie Guide pour les travaux pratiques de dissection, par le docteur PAUL GIROD, professeur lauréat de l'Institut. Animaux inactifs. 1 vol. in-8 de 140 pages avec 50 planches en noir et en couleurs. Monnaie, métaux et bijoux. Essai et contrôle des ouvrages d'or et d'argent, par A. RICHE, directeur des essais à la Monnaie. 1 volume in-16 de 80 pages avec nombreuses figures. Prix, 4 francs. Le Propriétaire-Gérant D'QUESNEVILLE. Paris. Imprimerie L. BAUMHART et Cie, 2, rue Christine. AVIS A NOS ABONNÉS À notre grand regret, nous nous sentons obligés d'abandonner, cette année, la publication du MONITEUR SCIENTIFIQUE. Menacé sérieusement dans notre santé, c'est avec beaucoup de peine que nous pouvons terminer nos derniers numéros. Nous prions donc nos Abonnés de ne pas renouveler leur abonnement pour 1890, le numéro de décembre devant être le dernier que nous publierons. Commencé le 1er janvier 1840 sous le titre de REVUE SCIENTIFIQUE, notre journal prit ensuite le nom de MONITEUR SCIENTIFIQUE; il aura donc accompli exactement ses cinquante années d'existence, en même temps que nous finirons notre quatre-vingtième année. Il nous est impossible de faire plus. Dr QUESNEVILLE. 1er novembre 1889. EMPLOI NOUVEAU DES SULFURES ALCALINS DANS LA PURIFICATION DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET SULFURIQUE ARSENICAUX DESTINES A LA PRÉPARATION DE QUELQUES PRODUITS CHIMIQUES MEDICAMENTEUX ET ALIMENTAIRES Par M. Louis Duchesne, lauréat de la Faculté de médecine et de pharmacie de Lyon, pharmacien. CHAPITRE PREMIER. MÉTHODOLOGIE. Le procédé de purification que nous nous proposons de développer dans les deux chapitres suivants, repose sur la précipitation de l'arsenic par l'hydrogène sulfuré, produit au sein même des acides sulfurique et chlorhydrique. On utilise ainsi l'état naissant si favorable aux
leur abonnement pour 1890, le numéro de décembre devant être le dernier que nous publierons. Commencé le 1er janvier 1840 sous le titre de REVUE SCIENTIFIQUE, notre journal prit ensuite le nom de MONITEUR SCIENTIFIQUE; il aura donc accompli exactement ses cinquante années d'existence, en même temps que nous finirons notre quatre-vingtième année. Il nous est impossible de faire plus. Dr QUESNEVILLE. 1er novembre 1889. EMPLOI NOUVEAU DES SULFURES ALCALINS DANS LA PURIFICATION DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET SULFURIQUE ARSENICAUX DESTINES A LA PRÉPARATION DE QUELQUES PRODUITS CHIMIQUES MEDICAMENTEUX ET ALIMENTAIRES Par M. Louis Duchesne, lauréat de la Faculté de médecine et de pharmacie de Lyon, pharmacien. CHAPITRE PREMIER. MÉTHODOLOGIE. Le procédé de purification que nous nous proposons de développer dans les deux chapitres suivants, repose sur la précipitation de l'arsenic par l'hydrogène sulfuré, produit au sein même des acides sulfurique et chlorhydrique. On utilise ainsi l'état naissant si favorable aux doubles réactions. D'un autre côté, le procédé est des plus pratiques il se résume en ceci contact et décantation. Pour arriver à ce résultat, il suffit d'introduire dans l'acide puriné un sulfure décomposable par lui à la température ordinaire: les sulfures alcalins et alcalinoterreux présentent cette propriété. Il se fait un sulfate ou un chlorure, suivant l'acide, et de l'hydrogène sulfuré se dégage. Ce dernier transforme le sel arsenical en trisulfure qui se précipite. Jusqu'à présent, on a recours au sulfure de baryum. Il forme, en effet, avec l'acide sulfurique, un composé insoluble; mais cet avantage disparaît dans le traitement de l'acide chlorhydrique. Le chlorure de baryum, sel soluble, n'est pas sans danger. Une impureté nuisible en remplace une autre, et si la décantation est facile avec le premier acide, la distillation, perte de temps et de matière, s'impose avec le second. Le sulfure de baryum se conserve fort mal. Le nombre restreint de ses applications industrielles nécessite, pour cette purification, une préparation toute spéciale. Cependant, le sulfure de calcium était tout indiqué. Il constitue la majeure partie de la chaux ou marc de soude, produit résiduaire d'une fabrication importante encore, la soude par le procédé Leblanc. Il était également
un sulfate ou un chlorure, suivant l'acide, et de l'hydrogène sulfuré se dégage. Ce dernier transforme le sel arsenical en trisulfure qui se précipite. Jusqu'à présent, on a recours au sulfure de baryum. Il forme, en effet, avec l'acide sulfurique, un composé insoluble; mais cet avantage disparaît dans le traitement de l'acide chlorhydrique. Le chlorure de baryum, sel soluble, n'est pas sans danger. Une impureté nuisible en remplace une autre, et si la décantation est facile avec le premier acide, la distillation, perte de temps et de matière, s'impose avec le second. Le sulfure de baryum se conserve fort mal. Le nombre restreint de ses applications industrielles nécessite, pour cette purification, une préparation toute spéciale. Cependant, le sulfure de calcium était tout indiqué. Il constitue la majeure partie de la chaux ou marc de soude, produit résiduaire d'une fabrication importante encore, la soude par le procédé Leblanc. Il était également naturel de songer au monosulfure de sodium. Ce sont précisément les résultats de l'emploi de ces deux agents purificateurs que nous allons consigner dans ce travail. Disons que nous avons expérimenté les polysulfures de potassium et de sodium. Après plusieurs essais, nous les avons abandonnés. Les hypo-sulfites qu'ils renferment semblaient de prime abord devoir guider le choix. Ils donnent de l'acide sulfureux. Ce réducteur puissant fait passer du maximum au minimum le sel arsenical; il hâte ainsi et complète sa précipitation. Mais ils offrent, outre leur prix plus élevé, deux inconvénients : ils fournissent beaucoup de magistère de soufre, ce qui nuit à la décantation; leur composition si variable rend le pourcentage indécis. Notre tâche a donc consisté à appliquer parallèlement, et dans des conditions bien déterminées, l'un et l'autre sulfure, monosulfure de sodium et chlorure de soude. Puis, pour tirer des conclusions, il nous a suffi de rechercher si l'acide traité contenait encore de l'arsenic que nous avaient constaté et même dosé auparavant. Toutes ces recherches et tous ces dosages ont été faits avec l'appareil de Marsh. Nous allons, à ce sujet, entrer dans quelques détails. Nous nous occuperons successivement du zinc et de l'acide sulfurique pur qui nous
de prime abord devoir guider le choix. Ils donnent de l'acide sulfureux. Ce réducteur puissant fait passer du maximum au minimum le sel arsenical; il hâte ainsi et complète sa précipitation. Mais ils offrent, outre leur prix plus élevé, deux inconvénients : ils fournissent beaucoup de magistère de soufre, ce qui nuit à la décantation; leur composition si variable rend le pourcentage indécis. Notre tâche a donc consisté à appliquer parallèlement, et dans des conditions bien déterminées, l'un et l'autre sulfure, monosulfure de sodium et chlorure de soude. Puis, pour tirer des conclusions, il nous a suffi de rechercher si l'acide traité contenait encore de l'arsenic que nous avaient constaté et même dosé auparavant. Toutes ces recherches et tous ces dosages ont été faits avec l'appareil de Marsh. Nous allons, à ce sujet, entrer dans quelques détails. Nous nous occuperons successivement du zinc et de l'acide sulfurique pur qui nous ont servi de point de départ. Nous décrirons l'appareil de Marsh que nous avons adopté. Enfin nous mentionnerons les essais que nous avons faits sur la sensibilité de cette méthode comme recherche. Nous ne croyons pas nous éloigner de la question puisque, en somme, c'est ce procédé de contrôle qui a servi de base à nos affirmations. Ajoutons immédiatement et pour ne plus y revenir, que nous nous sommes mis à l'abri de l'arsenic accidentel. Nos récipients, autant que possible neufs, étaient en tout cas d'une propreté irréprochable. L'eau distillée et l'acide azotique que nous avons employés étaient sans trace de ce métalloïde. Nous les avons essayés à l'appareil de Marsh. Nous avons purifié le zinc en utilisant, à nos débuts, l'azotate de potassium. Mais l'opération, longue et délicate, exige beaucoup de temps. Le produit que l'on obtient est trop pur. L'attaque par l'acide sulfurique se fait à peine. Il est dès lors nécessaire, pour activer le dégagement, de mettre en contact du zinc, dit cuivre ou mieux du platine, l'un sous forme de solution de sulfate, l'autre sous forme de solution de chlorure. Le but est ainsi dépassé. Ce qui importe, en effet, dans la circonstance, c'est la disparition
a servi de base à nos affirmations. Ajoutons immédiatement et pour ne plus y revenir, que nous nous sommes mis à l'abri de l'arsenic accidentel. Nos récipients, autant que possible neufs, étaient en tout cas d'une propreté irréprochable. L'eau distillée et l'acide azotique que nous avons employés étaient sans trace de ce métalloïde. Nous les avons essayés à l'appareil de Marsh. Nous avons purifié le zinc en utilisant, à nos débuts, l'azotate de potassium. Mais l'opération, longue et délicate, exige beaucoup de temps. Le produit que l'on obtient est trop pur. L'attaque par l'acide sulfurique se fait à peine. Il est dès lors nécessaire, pour activer le dégagement, de mettre en contact du zinc, dit cuivre ou mieux du platine, l'un sous forme de solution de sulfate, l'autre sous forme de solution de chlorure. Le but est ainsi dépassé. Ce qui importe, en effet, dans la circonstance, c'est la disparition de l'antimoine et de l'arsenic. Les métaux étrangers, impuretés habituelles du zinc commercial, constituent avec lui la pile indispensable à la production de l'hydrogène, pile que le cuivre et le platine rétablissent. Ces considérations nous ont conduit, dans la suite, à éviter une purification aussi avancée. Nous avons simplement volatilisé l'antimoine et l'arsenic au moyen d'un chlorure. Le résultat est certain. Le zinc ordinaire ne renferme qu'une faible quantité de ces deux corps et même l'antimoine ne s'y rencontre que très rarement. Nous avons suivi les indications de Selmi de Bologne; nous nous sommes servi du chlorure d'ammonium entier. Voici comment nous avons opéré Au fond d'un creuset de terre réfractaire nous plaçons quelques morceaux de chlorure d'ammonium. Nous introduisons ensuite, jusqu'à deux ou trois centimètres de l'ouverture, de la grenaille de zinc. Nous la tassons un peu, et nous achevons de remplir avec une couche du même sel. Nous fermons le creuset et nous chauffons dans un fourneau à réverbères. Les fumées blanches apparaissent bientôt leur abondance est pour nous l'indice du commencement de la fusion du métal. A cet instant nous découvrons le creuset, puis, au moyen d'une tige de fer, nous mélangeons d'une façon intime le chlorure
l'antimoine et l'arsenic au moyen d'un chlorure. Le résultat est certain. Le zinc ordinaire ne renferme qu'une faible quantité de ces deux corps et même l'antimoine ne s'y rencontre que très rarement. Nous avons suivi les indications de Selmi de Bologne; nous nous sommes servi du chlorure d'ammonium entier. Voici comment nous avons opéré Au fond d'un creuset de terre réfractaire nous plaçons quelques morceaux de chlorure d'ammonium. Nous introduisons ensuite, jusqu'à deux ou trois centimètres de l'ouverture, de la grenaille de zinc. Nous la tassons un peu, et nous achevons de remplir avec une couche du même sel. Nous fermons le creuset et nous chauffons dans un fourneau à réverbères. Les fumées blanches apparaissent bientôt leur abondance est pour nous l'indice du commencement de la fusion du métal. A cet instant nous découvrons le creuset, puis, au moyen d'une tige de fer, nous mélangeons d'une façon intime le chlorure d'ammonium et le zinc. A mesure que la fusion s'avance le vide se fait dans le creuset. Nous y projetons, tout en continuant de remuer, tantôt de la grenaille, tantôt du chlorhydrate d'ammoniaque. Quand le creuset est presque plein nous nous arrêtons et laissons quelques minutes en fusion tranquille. Les crasses et le sel ammoniac, disséminés dans la masse, gagnent rapidement la couche liquide surnageant le métal fondu. Nous la décantons et le zinc, grenaille aussi fin que possible, lavé à plusieurs reprises à l'eau ordinaire, égoutté dans un entonnoir, est porté à l'étuve maintenu à 100°. Au bout d'une heure le zinc est complètement sec nous l'enfermons alors dans un sac bien bouché. Si l'on suit le manuel opératoire que nous venons d'indiquer, ce procédé, rapide et sans danger, doit rendre des services incontestés. Une seule fusion est nécessaire. Pour notre part, nous n'avons jamais eu besoin, dans ces conditions, de soumettre le zinc à un second traitement. La perte du métal est insignifiante et la quantité nécessaire de l'agent purificateur est de 8 à 10 pour 100. Le chlorure d'ammonium dissout la couche d'oxyde, couche mauvaise conductrice de la chaleur qui recouvre la grenaille ancienne. La fusion du
crasses et le sel ammoniac, disséminés dans la masse, gagnent rapidement la couche liquide surnageant le métal fondu. Nous la décantons et le zinc, grenaille aussi fin que possible, lavé à plusieurs reprises à l'eau ordinaire, égoutté dans un entonnoir, est porté à l'étuve maintenu à 100°. Au bout d'une heure le zinc est complètement sec nous l'enfermons alors dans un sac bien bouché. Si l'on suit le manuel opératoire que nous venons d'indiquer, ce procédé, rapide et sans danger, doit rendre des services incontestés. Une seule fusion est nécessaire. Pour notre part, nous n'avons jamais eu besoin, dans ces conditions, de soumettre le zinc à un second traitement. La perte du métal est insignifiante et la quantité nécessaire de l'agent purificateur est de 8 à 10 pour 100. Le chlorure d'ammonium dissout la couche d'oxyde, couche mauvaise conductrice de la chaleur qui recouvre la grenaille ancienne. La fusion du zinc est accélérée. De plus, le sel ammoniac en excès surnage le zinc fondu il empêche le contact avec l'air et l'oxydation, si facile à cette température, est évitée. L'acide sulfurique a été purifié en suivant un procédé classique. Nous l'avons porté et maintenu à 70°. Nous l'avons fait traverser durant vingt-quatre heures par un courant lent d'hydrogène sulfuré. Après un repos de deux jours, nous l'avons décanté et évaporé jusqu'à l'apparition de vapeurs blanches. Refroidi, nous y avons projeté des cristaux de permanganate de potasse, de façon qu'il soit franchement violet. Nous l'avons introduit dans un appareil distillatoire et distillé avec toutes les précautions recommandées. Notre appareil de Marsh se compose d'un poudrier de 210 grammes environ, bouché par un bouchon de liège percé de deux trous. L'un de ces trous est traversé par un tube de verre de trente centimètres de hauteur, destiné à l'introduction de l'acide et, terminé en pointe, il descend presque jusqu'au fond du flacon. L'autre laisse passer un tube à dégagement à une seule courbure, dont le bout opposé pénètre, au travers d'un bouchon de liège, dans un tube de 2 à 3 centimètres de diamètre, de 25 centimètres de longueur. Il est rempli