jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
[α]n, le coefficient de changement par degré centigrade est de 0.000171. Ce nombre est un peu inférieur à celui obtenu par Dubrunfaut (0.000232), mais il se rapporte à une différence moins grande de température, et il est possible que le taux de changement devienne plus grand à une température plus élevée. REVUE INDUSTRIELLE ET BREVETS MÉTALLURGIQUE BREVETS EXPOSÉS À L’OFFICE DES BREVETS DE BERLIN PENDANT LE TROISIÈME TRIMESTRE 1889. Brevet S n° 4413. Inscrit le 4 septembre 1888. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour préparer des combinaisons neutres, stables, à l'aide des corps gras et du chlorure de soufre. Par. A. Somb, à Berkeley (Californie). Objet du brevet Procédé pour préparer des combinaisons stables, neutres, au moyen de corps gras et de chlorure de soufre, consistant a) À faire agir le chlorure de soufre sur la graisse préalablement refroidie ou bien sur la graisse diluée de quantité égale ou supérieure d'un solvant, comme la paraffine, la vaseline, l'huile de paraffine, l'huile de pétrole, huile de coco, solvant qui n'est ni attaqué par le chlorure de soufre, ni volatilisé en quantité sensible par la température produite durant la réaction. b) À saturer les acides produits au cours de la réaction, soit au moment de leur production, en ajoutant un agent convenable, la chaux éteinte par exemple, à la graisse ou au chlorure de soufre employé, soit à la fin de la réaction, en traitant le produit 1° Par un courant d'air ou de gaz sec, contenant des substances alcalines comme l'ammoniaque, la triméthylamine ou des composés organiques non saturés comme le propylène, etc. 2° Par un solvant comme une lessive étendue d'un alcali carbonaté ou caustique, par l'essence de térébenthine ou par d'autres hydrocarbures analogues non saturés. Description La description n'est que la paraphrase de l'exposé ci-dessus; elle ne le complète ou l'éclaire sur aucun point et nous nous dispensons de la reproduire. Brevet B n° 9643. Inscrit le 21 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour la préparation électrolytique du zinc ou de l'étain, en employant une solution de zincate ou de stannate. Par le docteur Cil.-A.
soit au moment de leur production, en ajoutant un agent convenable, la chaux éteinte par exemple, à la graisse ou au chlorure de soufre employé, soit à la fin de la réaction, en traitant le produit 1° Par un courant d'air ou de gaz sec, contenant des substances alcalines comme l'ammoniaque, la triméthylamine ou des composés organiques non saturés comme le propylène, etc. 2° Par un solvant comme une lessive étendue d'un alcali carbonaté ou caustique, par l'essence de térébenthine ou par d'autres hydrocarbures analogues non saturés. Description La description n'est que la paraphrase de l'exposé ci-dessus; elle ne le complète ou l'éclaire sur aucun point et nous nous dispensons de la reproduire. Brevet B n° 9643. Inscrit le 21 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour la préparation électrolytique du zinc ou de l'étain, en employant une solution de zincate ou de stannate. Par le docteur Cil.-A. Büchardt, à Manchester. Objets du brevet: Procédé pour la préparation électrolytique du zinc ou de l'étain consistant à chauffer un mélange de charbon avec l'un ou l'autre des oxydes ou des carbonates, avec de la soude ou de la potasse fondante. La masse résultant de ce traitement est épuisée à l'eau, la dissolution de zincate ou de stannate soumise à l'électrolyse, enfin les lessives épuisées sont traitées pour régénérer l'alcali caustique qu'on emploie à de nouvelles opérations. Description Je prends de l'oxyde de zinc ou du minerai de zinc grillé que je réduis en poudre aussi ténue que possible; je transforme cet oxyde en un zincate alcalin que je dissous dans l'eau. L'électricité déplace de cette solution du zinc chimiquement pur. Pour préparer une semblable liqueur, je fonds de la soude (ou de la potasse) solide et j'y ajoute peu à peu l'oxyde ou la poudre du minerai. Il convient de chauffer longtemps en remuant de temps à autre. Pour activer l'attaque de la poudre par l'alcali fondant, je mélange intimement le minerai avec un produit réducteur, par exemple avec 3 à 4 pour 100 de son poids de poussière de charbon ou d'une substance organique. Dans ces conditions, l'oxyde
l'eau, la dissolution de zincate ou de stannate soumise à l'électrolyse, enfin les lessives épuisées sont traitées pour régénérer l'alcali caustique qu'on emploie à de nouvelles opérations. Description Je prends de l'oxyde de zinc ou du minerai de zinc grillé que je réduis en poudre aussi ténue que possible; je transforme cet oxyde en un zincate alcalin que je dissous dans l'eau. L'électricité déplace de cette solution du zinc chimiquement pur. Pour préparer une semblable liqueur, je fonds de la soude (ou de la potasse) solide et j'y ajoute peu à peu l'oxyde ou la poudre du minerai. Il convient de chauffer longtemps en remuant de temps à autre. Pour activer l'attaque de la poudre par l'alcali fondant, je mélange intimement le minerai avec un produit réducteur, par exemple avec 3 à 4 pour 100 de son poids de poussière de charbon ou d'une substance organique. Dans ces conditions, l'oxyde de zinc est réduit instantanément à l'état métallique au contact de la lessive alcaline chauffée, et le métal se dissout aisément sous forme de zincate alcalin. On comprend qu'il soit nécessaire d'employer le minerai ou l'oxyde de zinc, de même que l'agent réducteur dans le plus grand état de division. Après refroidissement, je reprends le produit par la quantité nécessaire d'eau. La lessive de zincate, clarifiée s'il y a lieu, est soumise à l'électrolyse avec cathodes de zinc pur. J'opère exactement de la même manière pour la préparation de l'étain pur, le minerai, finement pulvérisé et intimement mélangé avec 3-4 pour 100 de charbon, est fondu avec un excès de soude caustique. Si le minerai contient du soufre, de l'antimoine ou de l'arsenic, il faut le griller au préalable. L'étain déposé par l'électrolyse d'une semblable solution est d'un beau blanc d'argent; sa pureté est absolue. On peut employer aussi cathodes, soit des lames d'étain, soit des lames de fer ou de tout autre métal. Brevet St n° 1006. Inscrit le 34 janvier 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour utiliser les minerais de manganèse pauvres. Par FR. STAADEN, à Leun (crédit de Wetzlar), et le docteur Cas. KETZMUNG, à
Après refroidissement, je reprends le produit par la quantité nécessaire d'eau. La lessive de zincate, clarifiée s'il y a lieu, est soumise à l'électrolyse avec cathodes de zinc pur. J'opère exactement de la même manière pour la préparation de l'étain pur, le minerai, finement pulvérisé et intimement mélangé avec 3-4 pour 100 de charbon, est fondu avec un excès de soude caustique. Si le minerai contient du soufre, de l'antimoine ou de l'arsenic, il faut le griller au préalable. L'étain déposé par l'électrolyse d'une semblable solution est d'un beau blanc d'argent; sa pureté est absolue. On peut employer aussi cathodes, soit des lames d'étain, soit des lames de fer ou de tout autre métal. Brevet St n° 1006. Inscrit le 34 janvier 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour utiliser les minerais de manganèse pauvres. Par FR. STAADEN, à Leun (crédit de Wetzlar), et le docteur Cas. KETZMUNG, à Biederkopf. Objet du brevet : Procédé pour utiliser des manganèses pauvres consistant à chlorer ces minerais et à traiter le chlorure de manganèse ainsi obtenu par l'air et la vapeur d'eau à chaud, qui le transforme en oxyde mangano-manganique et acide chlorhydrique, soit à en déplacer l'oxyde de manganèse au moyen de la magnésie. Description : Le chlorure de manganèse peut être utilisé 1° Soit en le chauffant dans une atmosphère de vapeur d'eau qui le scinde en acide chlorhydrique et oxyde manganeux ou oxyde mangano-manganique. Le gaz chlorhydrique formé peut être condensé et recueilli ou employé directement à chlorer d'autres minerais 2° Soit en traitant sa solution aqueuse par une quantité de magnésie telle que tout l'oxyde de manganèse se trouve déplacé; on filtre pour séparer la lessive de chlorure de magnésium que l'on concentre et que l'on transforme par les procédés connus en acide chlorhydrique, ou chlore et acide chlorhydrique, et magnésie. Cette dernière sert à nouveau. L'oxyde mangano-manganique peut être employé soit pour la préparation du fer manganisé, soit pour celle des fontes de manganèse ou encore de toutes combinaisons ou alliages de ce métal. BrevetOn'MM. Inscrit le 2 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé
moyen de la magnésie. Description : Le chlorure de manganèse peut être utilisé 1° Soit en le chauffant dans une atmosphère de vapeur d'eau qui le scinde en acide chlorhydrique et oxyde manganeux ou oxyde mangano-manganique. Le gaz chlorhydrique formé peut être condensé et recueilli ou employé directement à chlorer d'autres minerais 2° Soit en traitant sa solution aqueuse par une quantité de magnésie telle que tout l'oxyde de manganèse se trouve déplacé; on filtre pour séparer la lessive de chlorure de magnésium que l'on concentre et que l'on transforme par les procédés connus en acide chlorhydrique, ou chlore et acide chlorhydrique, et magnésie. Cette dernière sert à nouveau. L'oxyde mangano-manganique peut être employé soit pour la préparation du fer manganisé, soit pour celle des fontes de manganèse ou encore de toutes combinaisons ou alliages de ce métal. BrevetOn'MM. Inscrit le 2 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé de préparation de la chloralformamide (chloramide). CHEMISCHES FABRIK AKHEN (ancienne maison E. SCHERHAG), à Berlin. Objet du brevet : 1° Préparation de chloralformamide (chloramide) par l'action du chloral sur l'acide formique; 2° Préparation de la chloralformamide en faisant agir un éther formique sur le chloral-ammoniaque à température modérée. Description : La chloralformamide s'obtient en faisant agir, à molécules égales, le chloral sur l'acide formique. Le mélange des deux corps s'échauffe et se concrétise ensuite peu à peu en une masse cristalline dure, constituée par la chloralformamide ou chloramide. Cristallisée dans l'eau ou dans l'un de ses solvants énumérés ci-après, la chloralformamide se présente en cristaux incolores, inodores, fondant à 115-116°, solubles dans l'eau et mieux dans l'alcool, l'éther, l'éther acétique, la glycérine ou l'acétone. Contrairement à ce qui arrive pour le chloral, cette nouvelle combinaison reste pendant fort longtemps en solution dans l'eau sans éprouver la moindre décomposition. Brevet An° 2182. Inscrit le 9 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour préparer un saccharate de fer soluble sans le concours d'un alcali. Par J. AMANDT, à Brême. Objet du brevet : Préparation d'un saccharate de fer soluble consistant à déplacer l'hydrate ferrique sous une forme très hydratée en
La chloralformamide s'obtient en faisant agir, à molécules égales, le chloral sur l'acide formique. Le mélange des deux corps s'échauffe et se concrétise ensuite peu à peu en une masse cristalline dure, constituée par la chloralformamide ou chloramide. Cristallisée dans l'eau ou dans l'un de ses solvants énumérés ci-après, la chloralformamide se présente en cristaux incolores, inodores, fondant à 115-116°, solubles dans l'eau et mieux dans l'alcool, l'éther, l'éther acétique, la glycérine ou l'acétone. Contrairement à ce qui arrive pour le chloral, cette nouvelle combinaison reste pendant fort longtemps en solution dans l'eau sans éprouver la moindre décomposition. Brevet An° 2182. Inscrit le 9 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour préparer un saccharate de fer soluble sans le concours d'un alcali. Par J. AMANDT, à Brême. Objet du brevet : Préparation d'un saccharate de fer soluble consistant à déplacer l'hydrate ferrique sous une forme très hydratée en précipitant une solution d'un sel de fer au maximum, très diluée et refroidie vers 10° centigrades par une solution étendue d'alcali fixe ou volatil. On lave avec de l'eau dont la température ne doit pas dépasser 10-15° centigrades on mélange aussitôt la bouillie avec du sucre et l'on fait bouillir jusqu'à complète dissolution de l'hydrate. Une solution aqueuse étendue au mieux à 1 pour 200 environ d'un sel ferrique est précipitée par une solution également au centième d'alcali fixe ou d'ammoniaque. La température des liqueurs doit être aux environs de 10°, dans tous les cas inférieure à 15° centigrades. Le précipité est lavé, à l'abri de la lumière, et aussi rapidement que possible, avec de l'eau distillée à 10-15° centigrades. Lorsque la phénocholaline n'accuse plus la présence de l'alcali dans les eaux de lavage, on mélange la bouillie d'hydrate ferrique avec une quantité de sucre, en petits fragments ou en poudre, telle que la préparation sèche contienne dans les 3 pour 100 de fer calculé à l'état métallique. On porte le mélange sur un bon feu, ou bien on le chauffe rapidement au bouillon dans un double fond à vapeur sous pression, et l'on fait bouillir jusqu'à ce que tout
jusqu'à complète dissolution de l'hydrate. Une solution aqueuse étendue au mieux à 1 pour 200 environ d'un sel ferrique est précipitée par une solution également au centième d'alcali fixe ou d'ammoniaque. La température des liqueurs doit être aux environs de 10°, dans tous les cas inférieure à 15° centigrades. Le précipité est lavé, à l'abri de la lumière, et aussi rapidement que possible, avec de l'eau distillée à 10-15° centigrades. Lorsque la phénocholaline n'accuse plus la présence de l'alcali dans les eaux de lavage, on mélange la bouillie d'hydrate ferrique avec une quantité de sucre, en petits fragments ou en poudre, telle que la préparation sèche contienne dans les 3 pour 100 de fer calculé à l'état métallique. On porte le mélange sur un bon feu, ou bien on le chauffe rapidement au bouillon dans un double fond à vapeur sous pression, et l'on fait bouillir jusqu'à ce que tout l'hydrate se soit dissous dans le sirop. Pour obtenir le produit sec, on évapore à séchez à basse température, dans le vide si possible. Si l'on veut conserver en dissolution, on laisse refroidir la masse et on la dilue avec de l'eau froide. Ces solutions sont bien limpides et restent telles pour ainsi dire indéfiniment. Brevet An° 6352. Inscrit le 15 mars 1889. Exposé le 8 juillet 1889. Procédé de préparation de l'hydrate d'oxyde de magnésium. Par E.-K. MOSER, à Liverpool, et le docteur G. ELSCHENBACH, à Northwich. Objet du brevet : Procédé pour préparer l'hydrate d'oxyde de magnésium consistant à faire agir l'eau, éventuellement à chaud, sur la magnésie en présence de chlorure de magnésium, de calcium, de strontium, de baryum ou d'un mélange quelconque de ces chlorures. Description : Dans un récipient convenable, muni d'un agitateur, nous traitons la magnésie par la dissolution du chlorure choisi (ou un mélange de différents chlorures alcalino-terreux). Il faut mesurer la quantité de liqueur de manière à obtenir un mélange parfaitement homogène; quant à sa concentration, elle peut varier de 5 à 100 Twaddle. On active beaucoup la réaction en chauffant à 80° centigrades au plus. Nous observons toutefois que ces conditions
telles pour ainsi dire indéfiniment. Brevet An° 6352. Inscrit le 15 mars 1889. Exposé le 8 juillet 1889. Procédé de préparation de l'hydrate d'oxyde de magnésium. Par E.-K. MOSER, à Liverpool, et le docteur G. ELSCHENBACH, à Northwich. Objet du brevet : Procédé pour préparer l'hydrate d'oxyde de magnésium consistant à faire agir l'eau, éventuellement à chaud, sur la magnésie en présence de chlorure de magnésium, de calcium, de strontium, de baryum ou d'un mélange quelconque de ces chlorures. Description : Dans un récipient convenable, muni d'un agitateur, nous traitons la magnésie par la dissolution du chlorure choisi (ou un mélange de différents chlorures alcalino-terreux). Il faut mesurer la quantité de liqueur de manière à obtenir un mélange parfaitement homogène; quant à sa concentration, elle peut varier de 5 à 100 Twaddle. On active beaucoup la réaction en chauffant à 80° centigrades au plus. Nous observons toutefois que ces conditions de température et de pression ne sont nullement limitatives, qu'elles peuvent être variées à l'infini sans qu'il en résulte d'autre inconvénient qu'un ralentissement plus ou moins accentué de la réaction. Celle-ci achevée, on sépare l'hydrate magnésien d'avec la liqueur par décantation, filtrage, etc.; et on lave à l'eau. La solution de chlorure, notamment celle du chlorure de magnésium peut servir à transformer de nouvelles quantités de magnésie en son hydrate. BrevetAn° 3144. Inscrit le 4 juin 1889. Exposé le 8 juillet 1889. Procédé pour la préparation de cryolithé antiséptique. COMPAGNIE ALLIANCE pour la fabrication de l'aluminium (Limited), à Londres. Objet du brevet : 1° Préparation de fluorures doubles d'aluminium et de métaux alcalins par la fusion d'un mélange de sulfate d'aluminium avec des fluorures alcalins simples ou mélangés d'autres composés; 2° Utilisation des scories contenant des fluorures alcalins provenant de la réduction des fluorures d'aluminium et d'alcali par le sodium pour régénérer de la cryolithé au moyen du procédé indiqué au 1. Description : On fond un fluorure alcalin avec du sulfate d'aluminium qu'il est avantageux de dessécher au préalable. Les quantités sont calculées d’après les poids moléculaires respectifs des sels mis en réaction, en tenant compte de leur degré
de chlorure, notamment celle du chlorure de magnésium peut servir à transformer de nouvelles quantités de magnésie en son hydrate. BrevetAn° 3144. Inscrit le 4 juin 1889. Exposé le 8 juillet 1889. Procédé pour la préparation de cryolithé antiséptique. COMPAGNIE ALLIANCE pour la fabrication de l'aluminium (Limited), à Londres. Objet du brevet : 1° Préparation de fluorures doubles d'aluminium et de métaux alcalins par la fusion d'un mélange de sulfate d'aluminium avec des fluorures alcalins simples ou mélangés d'autres composés; 2° Utilisation des scories contenant des fluorures alcalins provenant de la réduction des fluorures d'aluminium et d'alcali par le sodium pour régénérer de la cryolithé au moyen du procédé indiqué au 1. Description : On fond un fluorure alcalin avec du sulfate d'aluminium qu'il est avantageux de dessécher au préalable. Les quantités sont calculées d’après les poids moléculaires respectifs des sels mis en réaction, en tenant compte de leur degré de pureté. La réaction est indiquée par le schéma suivant 2 NaFl + Al2(SO4)3 = Al2O3.F2. (i (NaF) + 3 (Na2SO4). On peut préparer de même le fluorure double d'aluminium et de potassium. Si l’on veut employer pour cette réaction la scorie contenant beaucoup de fluorure de sodium qui se produit dans la réduction de la cryolithe pour la préparation de l'aluminium, il convient de fondre Scorie pulvrisée. 100 parties. Sulfate d'aluminium déshydraté. 31 L’excès de cryolithe existant dans la scorie après la réduction par le sodium, se retrouve lors de la lixiviation avec la cryolithe artificielle formée par double décomposition. Le produit de la réaction est lessivé à l’eau chaude; le sulfate de sodium formé se dissout et il reste un fluorure double aluminique offrant la composition de la cryolithe naturelle. Pour ne pas soumettre inutilement à la fusion et à la lixiviation la cryolithe préexistant dans la scorie, on peut opérer de la manière suivante Reprendre la scorie finement broyée par l’eau bouillante, séparer la cryolithe insoluble, évaporer à siccité la liqueur qui contient principalement du fluorure de sodium avec le chlorure de sodium qui ne joue aucun rôle dans l’ensemble des opérations; enfin, fondre le résidu sec
produit dans la réduction de la cryolithe pour la préparation de l'aluminium, il convient de fondre Scorie pulvrisée. 100 parties. Sulfate d'aluminium déshydraté. 31 L’excès de cryolithe existant dans la scorie après la réduction par le sodium, se retrouve lors de la lixiviation avec la cryolithe artificielle formée par double décomposition. Le produit de la réaction est lessivé à l’eau chaude; le sulfate de sodium formé se dissout et il reste un fluorure double aluminique offrant la composition de la cryolithe naturelle. Pour ne pas soumettre inutilement à la fusion et à la lixiviation la cryolithe préexistant dans la scorie, on peut opérer de la manière suivante Reprendre la scorie finement broyée par l’eau bouillante, séparer la cryolithe insoluble, évaporer à siccité la liqueur qui contient principalement du fluorure de sodium avec le chlorure de sodium qui ne joue aucun rôle dans l’ensemble des opérations; enfin, fondre le résidu sec avec la quantité équivalente de sulfate d'aluminium déshydraté. Brevet S n° 405. Inscrit le 31 décembre 1888. Exposé le 11 juillet 1889. Perfectionnement à la mise en émulsion du mercure. Par A. SOMMER, à Berkeley (Californie). Objet du brevet: Procédé pour préparer une émulsion de mercure en malaxant ce métal avec des corps gras traités par le chlorure de soufre. Description Si l’on doit utiliser immédiatement le mercure éteint pour une préparation mercurielle étendue, on prend une huile assez fluide, comme l’huile de coton, on la traite par 1 pour 100 de son poids de chlorure de soufre et par un agent de neutralisation, comme il est expliqué dans la demande de brevet S n° 4413 (1). On éteint 9 parties de mercure environ, avec 1 partie d’huile sulfochlorée dans un mortier chauffé, et en remuant jusqu’à ce qu’il devienne impossible de distinguer dans la masse des globules de mercure avec une loupe grossissant 6 diamètres. Si la préparation doit être conservée à l’état concentré, c’est-à-dire, comme ci-dessus, à raison de 9 de mercure pour 1 de corps gras, il convient de remplacer l’huile par un corps gras plus ou moins concret, comme le saindoux ou un mélange à parties
avec des corps gras traités par le chlorure de soufre. Description Si l’on doit utiliser immédiatement le mercure éteint pour une préparation mercurielle étendue, on prend une huile assez fluide, comme l’huile de coton, on la traite par 1 pour 100 de son poids de chlorure de soufre et par un agent de neutralisation, comme il est expliqué dans la demande de brevet S n° 4413 (1). On éteint 9 parties de mercure environ, avec 1 partie d’huile sulfochlorée dans un mortier chauffé, et en remuant jusqu’à ce qu’il devienne impossible de distinguer dans la masse des globules de mercure avec une loupe grossissant 6 diamètres. Si la préparation doit être conservée à l’état concentré, c’est-à-dire, comme ci-dessus, à raison de 9 de mercure pour 1 de corps gras, il convient de remplacer l’huile par un corps gras plus ou moins concret, comme le saindoux ou un mélange à parties égales de suif et d’huile de coton. Brevet S n° 402. Inscrit le 31 décembre 1888. Exposé le 18 juillet 1889. Procédé pour préparer des combinaisons des corps gras azotés avec le chlorure de soufre. Par A. SOMMER, à Berkeley (Californie). Objet du brevet Procédé pour préparer des combinaisons du chlorure de soufre avec les corps gras solides, comme la stéarine, le suif, les beurres de vache, de cacao, l’huile de coco, la cire du Japon, la graisse végétale, la cire de carnauba, le blanc de baleine (!) consistant à fondre le corps gras, y incorporer de l’hydrate de calcium en poudre fine et à traiter à chaud par le chlorure de soufre. On maintient la masse en fusion, en agitant, jusqu’à ce que la réaction soit achevée. Description La dose d’hydrate de calcium à employer dépend de la quantité d’acide mis en liberté durant la réaction, quantité variable d’une graisse à l’autre. Cette dose est pour le suif d’environ 1/6 du poids du chlorure de soufre; elle est de 1/5 pour le beurre de coco, etc. Ici, comme pour les huiles, j’emploie un solvant indifférent, tel que la vaseline, la paraffine, etc.; celui-ci peut être ajouté en quantités quelconques