jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
le tannin une liqueur orangée très intensément colorée. Le titre de la liqueur plombique est fixé au moyen de molybdate d'ammonium pur. La réaction est très sensible et les résultats des dosages concordent à une goutte près. La méthode est en somme plus exacte que la précédente (E), mais comme le terme de la réaction doit être cherché à la goutte, elle demande une certaine habitude et quelque attention. Disons en passant quelques mots des autres méthodes qui reposent sur la détermination de l'acide molybdique du précipité jaune 1° Réduction de l'acide molybdique par le zinc et titrage au permanganate. 2° Réduction par le chlorure d'étain, élimination de l'excès de sel stanneux par le bichlorure de mercure et titrage au permanganate. Ces deux méthodes, étudiées par moi. 3° Réduction de l'acide molybdique par le chlorure d'étain, élimination de l'excès d'oxyde d'étain par le bichlorure de mercure, réoxydation par un excès de bichromate, retour avec le chlorure ferreux et titration finale avec le bichromate (E. Campbell). Ces trois méthodes sont plus ou moins incommodes et bien qu'elles puissent fournir de bons résultats, nous préférons les précédentes. G. Détermination de l'ammoniaque du précipité molybdique. Isbert et Stutzer précipitent le phosphomolybdate à 70° centigrades, maintiennent la liqueur pendant une vingtaine de minutes à cette température, filtrent après refroidissement et lavent à l'eau. Précipité et filtre sont mis à bouillir avec de la soude caustique dans un matras relié à un appareil d'absorption où l'ammoniaque dégagé est reçu dans de l'acide sulfurique titré. Le rapport N2 P2O5 = 1 1.6835. Cette méthode ne semble pas très recommandable; elle se base sur la constance de la teneur en ammoniacale du précipité jaune. En l'admettant, de principe, on doit reconnaître cependant qu'un peu de sel ammoniacal peut être retenu par un précipité quelque peu volumineux, même si le lavage est très soigné, et comme 1 gramme d'azote correspond à plus de 1 gr. 1/2 de P2O5, les risques d'erreur sont assez considérables. De fait, dans nos analyses d'essai, avec une liqueur d'acide phosphorique de titre connu, nous avons trouvé 43 centimètres cubes et 44 cent. cubes
centigrades, maintiennent la liqueur pendant une vingtaine de minutes à cette température, filtrent après refroidissement et lavent à l'eau. Précipité et filtre sont mis à bouillir avec de la soude caustique dans un matras relié à un appareil d'absorption où l'ammoniaque dégagé est reçu dans de l'acide sulfurique titré. Le rapport N2 P2O5 = 1 1.6835. Cette méthode ne semble pas très recommandable; elle se base sur la constance de la teneur en ammoniacale du précipité jaune. En l'admettant, de principe, on doit reconnaître cependant qu'un peu de sel ammoniacal peut être retenu par un précipité quelque peu volumineux, même si le lavage est très soigné, et comme 1 gramme d'azote correspond à plus de 1 gr. 1/2 de P2O5, les risques d'erreur sont assez considérables. De fait, dans nos analyses d'essai, avec une liqueur d'acide phosphorique de titre connu, nous avons trouvé 43 centimètres cubes et 44 cent. cubes 3 d'acide sulfurique neutralisés, ce qui correspondait, dans notre expérience, à 15.86 16.34 pour 100 d'acide phosphorique. L'écart est anormal. K. Titrage à l'urane, d'après C. Mallot. Modification du titrage connu; elle repose sur la propriété de l'oxyde d'urane de former avec le pigment de la cochenille, en liqueur neutre ou très légèrement acide, une laque verte. En présence d'acide phosphorique, l'urane est précipité et ce n'est qu'après insolubilisation de tout l'acide phosphorique qu'il agit sur la cochenille et fait virer sa nuance rosée en la couleur bleue-verte de la laque. Pour titrer par cette méthode, on dissout le précipité magnésien avec de l'acide nitrique d = 1.2; on lave le filtre à l'acide faible. La liqueur filtrée est additionnée de teinture de cochenille, 0 cent, cube 5 de décoction de 1 gramme de cochenille dans 100 centimètres cubes d'eau et neutralisée par l'ammoniaque à coloration violette. On acidule très légèrement avec acide acétique, on rajoute 100 centimètres cubes d'eau et on chauffe à l'ébullition. On ajoute de la liqueur d'acétate d'urane jusqu'à ce que la coloration rose ait pris un ton gris, puis après un nouveau temps d'ébullition, on achève le titrage avec un peu d'habitude le point de
ou très légèrement acide, une laque verte. En présence d'acide phosphorique, l'urane est précipité et ce n'est qu'après insolubilisation de tout l'acide phosphorique qu'il agit sur la cochenille et fait virer sa nuance rosée en la couleur bleue-verte de la laque. Pour titrer par cette méthode, on dissout le précipité magnésien avec de l'acide nitrique d = 1.2; on lave le filtre à l'acide faible. La liqueur filtrée est additionnée de teinture de cochenille, 0 cent, cube 5 de décoction de 1 gramme de cochenille dans 100 centimètres cubes d'eau et neutralisée par l'ammoniaque à coloration violette. On acidule très légèrement avec acide acétique, on rajoute 100 centimètres cubes d'eau et on chauffe à l'ébullition. On ajoute de la liqueur d'acétate d'urane jusqu'à ce que la coloration rose ait pris un ton gris, puis après un nouveau temps d'ébullition, on achève le titrage avec un peu d'habitude le point de virage se saisit nettement. Pour obtenir la plus grande sensibilité, il ne faut ni trop ni trop peu de cochenille. Les résultats concordent d'une manière satisfaisante écart maximum, 0 cent. cube 1. Pour fixer le titre des liqueurs, on s'est servi d'une solution d'acide phosphorique dont 1 centimètre cube correspondait à 0 gr. 0â2o de pyrophosphate magnésien. I. Titrage à l'urane, d'après Mohr. La solution sulfurique de la scories est traitée par 20 – 23 centimètre cubes d'une solution à 1 pour 100 de ferricyanure de potassium pour insolubilisation du fer. L'auteur ajoute ensuite 1 gramme d'acétate de sodium et titre à l'urane. L'incertitude du titrage à l'urane se trouve augmentée par la présence de la teinte bleue du fer. Les analyses de Mohr ne sont d'ailleurs pas favorables. L. Précipitation directe de l'acide phosphorique par la mixture magnésienne en présence d'acide citrique. J. Laubheimer a le premier utilisé l'acide citrique pour l'analyse des scories Thomas; il traite la liqueur phosphorique débarassée de silice, contenant de 1 à 2 décigrammes d'acide phosphorique, par 20 centimètres cubes de liqueur citrique et (500 grammes d'acide citrique dans 1 litre) 50 centimètres cubes d'ammoniaque d = 0.92. Il refroidit et ajoute 20 centimètres
à 0 gr. 0â2o de pyrophosphate magnésien. I. Titrage à l'urane, d'après Mohr. La solution sulfurique de la scories est traitée par 20 – 23 centimètre cubes d'une solution à 1 pour 100 de ferricyanure de potassium pour insolubilisation du fer. L'auteur ajoute ensuite 1 gramme d'acétate de sodium et titre à l'urane. L'incertitude du titrage à l'urane se trouve augmentée par la présence de la teinte bleue du fer. Les analyses de Mohr ne sont d'ailleurs pas favorables. L. Précipitation directe de l'acide phosphorique par la mixture magnésienne en présence d'acide citrique. J. Laubheimer a le premier utilisé l'acide citrique pour l'analyse des scories Thomas; il traite la liqueur phosphorique débarassée de silice, contenant de 1 à 2 décigrammes d'acide phosphorique, par 20 centimètres cubes de liqueur citrique et (500 grammes d'acide citrique dans 1 litre) 50 centimètres cubes d'ammoniaque d = 0.92. Il refroidit et ajoute 20 centimètres cubes de mixture magnésienne en remuant avec une baguette de verre jusqu'à ce que le liquide soit devenu opaque par le précipité formé. Müller a proposé de modifier ce modus operandi comme suit Traitement de la scorie au bain-marie, par l'acide chlorhydrique. Après deux heures, la séparation de la silice est complète. Prélèvement d'une portion de liqueur correspondant à 1 gramme de scorie, addition de 20 centimètres cubes de liqueur citrique, neutralisation par l'ammoniaque, addition à la liqueur refroidie de 28 centimètres cubes de mixture magnésienne, puis, après un temps de remuage, nouvelle addition d'ammoniaque. En opérant ainsi, on doit éviter la séparation de phosphate de chaux. À son tour J.-H. Vogel a modifié les données de Müller. Il dissout la scorie dans l'acide chlorhydrique bouillant d = 1.10 à une quantité de liqueur filtrée correspondant à 0 gr. 5 de scorie, il ajoute 10 centimètres cubes de liqueur citrique, neutralise à peu près par l'ammoniaque, ajoute 20 centimètres cubes de mixture magnésienne et remue pendant 2 minutes; après quoi nouvelle addition de 12 centimètres cubes d'ammoniaque d = 0.92 et remuage pendant 1 minute. Tout en suivant à la lettre les indications de Vogel, je n'ai pas obtenu de
est complète. Prélèvement d'une portion de liqueur correspondant à 1 gramme de scorie, addition de 20 centimètres cubes de liqueur citrique, neutralisation par l'ammoniaque, addition à la liqueur refroidie de 28 centimètres cubes de mixture magnésienne, puis, après un temps de remuage, nouvelle addition d'ammoniaque. En opérant ainsi, on doit éviter la séparation de phosphate de chaux. À son tour J.-H. Vogel a modifié les données de Müller. Il dissout la scorie dans l'acide chlorhydrique bouillant d = 1.10 à une quantité de liqueur filtrée correspondant à 0 gr. 5 de scorie, il ajoute 10 centimètres cubes de liqueur citrique, neutralise à peu près par l'ammoniaque, ajoute 20 centimètres cubes de mixture magnésienne et remue pendant 2 minutes; après quoi nouvelle addition de 12 centimètres cubes d'ammoniaque d = 0.92 et remuage pendant 1 minute. Tout en suivant à la lettre les indications de Vogel, je n'ai pas obtenu de résultats satisfaisants. Les dosages tombaient de 0.2 à 0.8 pour 100 trop haut. L'analyse de pyrophosphate a montré que cela était dû principalement à de l'acide silicique, à du fer et à de la chaux entraînés avec le précipité magnésien. Dans dix pyrophosphates réunis, j'ai trouvé gr. Silice 0.018 Chaux 0.034 Oxyde de fer. 0.070 Un autre inconvénient du procédé consiste dans la lenteur de la filtration. Il a fallu de 3 à 4 heures pour recueillir chaque précipité et le laver, de telle sorte que la rapidité d'exécution n'est qu'apparente. Cependant, comme les bases de cette méthode sont bonnes, je me suis attaché à en faire disparaître les défauts d'application. Le principal défaut venait, à mon gré, de l'incomplète séparation de la silice qui ne peut être totalement insolubilisée par la seule ébullition pendant une demi-heure avec de l'acide chlorhydrique. C'était le cas ici d'appliquer la méthode d'attaque par l'acide sulfurique concentré de Loges (n° X). Mais ici, il est nécessaire de traiter la pâte très finement pulvérisée, passant tout entière au tamis de 0 millim. 2; autrement les grains trop grossiers s'entourent d'une couche de sulfate de chaux qui les protège contre l'attaque ultérieure de l'acide. Le produit
0.034 Oxyde de fer. 0.070 Un autre inconvénient du procédé consiste dans la lenteur de la filtration. Il a fallu de 3 à 4 heures pour recueillir chaque précipité et le laver, de telle sorte que la rapidité d'exécution n'est qu'apparente. Cependant, comme les bases de cette méthode sont bonnes, je me suis attaché à en faire disparaître les défauts d'application. Le principal défaut venait, à mon gré, de l'incomplète séparation de la silice qui ne peut être totalement insolubilisée par la seule ébullition pendant une demi-heure avec de l'acide chlorhydrique. C'était le cas ici d'appliquer la méthode d'attaque par l'acide sulfurique concentré de Loges (n° X). Mais ici, il est nécessaire de traiter la pâte très finement pulvérisée, passant tout entière au tamis de 0 millim. 2; autrement les grains trop grossiers s'entourent d'une couche de sulfate de chaux qui les protège contre l'attaque ultérieure de l'acide. Le produit commercial, la farine de scorie, n'est pas assez fin. Pour me dispenser d'un nouveau broyage, j'ai opéré comme suit Je monille 10 grammes de scorie avec un peu d'eau, j'ajoute 50 centimètres cubes d'acide chlorhydrique concentré et je chauffe la capsule couverte, à bonne ébullition, pendant quelques minutes. J'éloigne du feu et j'ajoute, avec précaution, 50 centimètres cubes d'acide sulfurique concentré. Je chauffe maintenant jusqu'à l'apparition de vapeurs blanches. Tout ceci dure environ une demi-heure. Avec une capsule bien couverte il n'y a aucune projection à redouter. Après que la capsule s'est refroidie durant un quart d'heure environ, je reprends par 100 centimètres cubes d'eau, et je chauffe, en remuant, jusqu'à ce que la liqueur apparaisse colorée en vert, c'est-à-dire jusqu'à dissolution des sels de fer. Si l'on avait chauffé trop fort, on observerait un précipité rouge d'un sel de fer contenant de l'acide phosphorique, qui ne se redissout pas dans les conditions indiquées. On passe le tout dans un matras de 500 centimètres cubes et, après refroidissement, on compte le volume. Il faut tenir compte de l'espace occupé par le précipité insoluble de sulfate de chaux et de silice, lequel, dans notre cas, est d'environ 4 centimètres cubes. On
feu et j'ajoute, avec précaution, 50 centimètres cubes d'acide sulfurique concentré. Je chauffe maintenant jusqu'à l'apparition de vapeurs blanches. Tout ceci dure environ une demi-heure. Avec une capsule bien couverte il n'y a aucune projection à redouter. Après que la capsule s'est refroidie durant un quart d'heure environ, je reprends par 100 centimètres cubes d'eau, et je chauffe, en remuant, jusqu'à ce que la liqueur apparaisse colorée en vert, c'est-à-dire jusqu'à dissolution des sels de fer. Si l'on avait chauffé trop fort, on observerait un précipité rouge d'un sel de fer contenant de l'acide phosphorique, qui ne se redissout pas dans les conditions indiquées. On passe le tout dans un matras de 500 centimètres cubes et, après refroidissement, on compte le volume. Il faut tenir compte de l'espace occupé par le précipité insoluble de sulfate de chaux et de silice, lequel, dans notre cas, est d'environ 4 centimètres cubes. On ajoute donc 4 centimètres cubes d'eau en sus des 500 centimètres cubes et on filtre. Je prends 32 centimètres cubes du liquide filtré que je traite par 10 centimètres cubes de liqueur citrique et 25 centimètres cubes d'ammoniaque d = 0.92. Après refroidissement j'ajoute 25 centimètres cubes de mixture magnésienne et je remue. S'il ne se produit pas un trouble immédiat, c'est que la quantité d'ammoniaque ajoutée est insuffisante; il faut alors en rajouter avec précaution. Il est d'ailleurs facile d'atteindre le point d'équilibre convenable la liqueur primitivement verte devient brune lorsque la neutralité est à peu près réalisée, puis repasse au vert lorsqu'il y a un petit excès d'ammoniaque. Dans de bonnes conditions, le précipité se forme instantanément lorsque l'on remue. J'ajoute alors de nouveau 20 centimètres cubes d'ammoniaque, je remue durant une minute. Le précipité se dépose rapidement. Dès qu'il s'est formé une zone claire à la surface, on peut filtrer la séparation du sel magnésien est complète et jamais l'on n'observe de nouveau dépôt dans la liqueur filtrée. En général après dix minutes je filtre; l'analyse s'achève suivant les indications de A. Cette méthode permet de faire en deux heures et demie une double analyse Peser et
et je remue. S'il ne se produit pas un trouble immédiat, c'est que la quantité d'ammoniaque ajoutée est insuffisante; il faut alors en rajouter avec précaution. Il est d'ailleurs facile d'atteindre le point d'équilibre convenable la liqueur primitivement verte devient brune lorsque la neutralité est à peu près réalisée, puis repasse au vert lorsqu'il y a un petit excès d'ammoniaque. Dans de bonnes conditions, le précipité se forme instantanément lorsque l'on remue. J'ajoute alors de nouveau 20 centimètres cubes d'ammoniaque, je remue durant une minute. Le précipité se dépose rapidement. Dès qu'il s'est formé une zone claire à la surface, on peut filtrer la séparation du sel magnésien est complète et jamais l'on n'observe de nouveau dépôt dans la liqueur filtrée. En général après dix minutes je filtre; l'analyse s'achève suivant les indications de A. Cette méthode permet de faire en deux heures et demie une double analyse Peser et dissoudre 1/2 heure. Refroidir et traiter par SO'H' 1/4 d'heure. Ramener au volume, etc., filtrer. 20 minutes. Précipiter et laisser déposer 1/4 d'heure. Filtrer, laver 20 minutes. Sécher 1/4 d'heure. Calciner, peser. 40 minutes. On verra, dans le tableau comparatif que je donne plus loin, que, sous le rapport de l'exactitude, cette méthode ne le cède à aucune de celles que j'ai examinées. M. Précipitation molybdique en présence d'acide citrique. D'après les auteurs, l'acide citrique n'empêche pas la précipitation des dérivés molybdiques de l'acide phosphorique. J'ai cherché à tirer parti des propriétés dissolvantes de cet acide organique à l'égard d'autres composés pour obtenir des précipités molybdiques de composition bien constante. On arrive en effet à ce résultat. Pour que la précipitation soit complète, il faut opérer à l'ébullition et maintenir quelques minutes les liqueurs à 100°. L'analyse du produit calciné au rouge naissant a donné en moyenne Le gobelet à précipiter. La différence avec la précipitation provoquée par le frottement avec la baguette de verre est très sensible; outre l'état très différent du précipité, la séparation est achevée en beaucoup moins de temps; on peut filtrer dès qu'il se forme à la surface une zone de liqueur limpide (Chemiker Zeitung,
l'exactitude, cette méthode ne le cède à aucune de celles que j'ai examinées. M. Précipitation molybdique en présence d'acide citrique. D'après les auteurs, l'acide citrique n'empêche pas la précipitation des dérivés molybdiques de l'acide phosphorique. J'ai cherché à tirer parti des propriétés dissolvantes de cet acide organique à l'égard d'autres composés pour obtenir des précipités molybdiques de composition bien constante. On arrive en effet à ce résultat. Pour que la précipitation soit complète, il faut opérer à l'ébullition et maintenir quelques minutes les liqueurs à 100°. L'analyse du produit calciné au rouge naissant a donné en moyenne Le gobelet à précipiter. La différence avec la précipitation provoquée par le frottement avec la baguette de verre est très sensible; outre l'état très différent du précipité, la séparation est achevée en beaucoup moins de temps; on peut filtrer dès qu'il se forme à la surface une zone de liqueur limpide (Chemiker Zeitung, 17 octobre 1888). La suite de cette étude ne présentant pas d'intérêt pratique immédiat, nous abrégeons cette dernière partie du mémoire de M. V. Reis. Acide molybdique 97.63 Acide phosphorique 3.10 Total 100.72 L'excédent résulte de ce que tout le molybdène a été calculé en acide molybdique, alors que le produit contient de l'oxyde de molybdène. On voit que la quantité d'acide phosphorique trouvée est sensiblement inférieure à celle que l'on admet dans le calcul de l'acide phosphorique du produit calciné d'après la méthode de Meineke. Je m'occupe de rechercher la cause de cette différence. N. Calcination du précipité jaune de la méthode B. On a calciné les précipités jaunes recueillis et pesés dans les analyses de contrôle de la méthode B. Le précipité jaune passe à l'orangé foncé, puis il prend la teinte bleu foncé du phosphomolybdate d'oxyde de molybdène de Meineke. On a continué à calciner, tout en remuant avec un gros fil de platine jusqu'à ce que la masse paraisse à peine rouge. Les résultats sont bien concordants et meilleurs que par la pesée du précipité jaune. La teneur du produit en acide phosphorique est ressortie = 3.65 pour 100. Voici les résultats fournis par ces différentes
produit contient de l'oxyde de molybdène. On voit que la quantité d'acide phosphorique trouvée est sensiblement inférieure à celle que l'on admet dans le calcul de l'acide phosphorique du produit calciné d'après la méthode de Meineke. Je m'occupe de rechercher la cause de cette différence. N. Calcination du précipité jaune de la méthode B. On a calciné les précipités jaunes recueillis et pesés dans les analyses de contrôle de la méthode B. Le précipité jaune passe à l'orangé foncé, puis il prend la teinte bleu foncé du phosphomolybdate d'oxyde de molybdène de Meineke. On a continué à calciner, tout en remuant avec un gros fil de platine jusqu'à ce que la masse paraisse à peine rouge. Les résultats sont bien concordants et meilleurs que par la pesée du précipité jaune. La teneur du produit en acide phosphorique est ressortie = 3.65 pour 100. Voici les résultats fournis par ces différentes méthodes MÉTHODES PAR PESÉES. MÉTHODES PAR TITRAGE. I 16.43 16.43 16.40 15.99 16.82 16.60 16.53 16.80 16.76 16.75 15.57 15.48 16.03 13.96 16.82 16.79 18.94 15.89 13.95 13.88 13.93 13.48 13.61 13.48 13.53 13.68 13.50 13.43 13.40 12 16.75 16.70 16.74 16.58 16.72 16.88 16.76 16.71 18.50 18.38 18.80 18.40 18.43 18.50 18.43 14 16.29 16.09 16.15 16.25 16.18 16.18 16.03 16.08 16.04 16.00 17 16.04 16.00 15.96 15.93 16.08 16.16 13.72 18.75 14.47 14.50 14.68 14.46 14.50 14.49 14.43 21 14.60 14.83 14.73 14.80 14.67 22 15.25 15.29 15.31 15.20 15.16 13.20 23 15.70 15.74 15.79 15.72 15.68 15.85 15.93 15.70 Les résultats de F, ont été obtenus avec la méthode de précipitation de Schindler ceux de Fn avec la méthode de Meineke. Je n'ai pas fait figurer les résultats des méthodes D, G et J, que les essais préalables ont fait reconnaître comme défectueuses. Nous concluons que le procédé qui réunit au plus haut degré l'avantage de la rapidité d'exécution et l'exactitude est celui de Millier, avec la modification que nous avons décrite. Si l'on n'a à faire qu'un petit nombre d'analyses de scories et qu'on ne soit pas spécialement pressé, on se servira avec avantage de la
18.43 18.50 18.43 14 16.29 16.09 16.15 16.25 16.18 16.18 16.03 16.08 16.04 16.00 17 16.04 16.00 15.96 15.93 16.08 16.16 13.72 18.75 14.47 14.50 14.68 14.46 14.50 14.49 14.43 21 14.60 14.83 14.73 14.80 14.67 22 15.25 15.29 15.31 15.20 15.16 13.20 23 15.70 15.74 15.79 15.72 15.68 15.85 15.93 15.70 Les résultats de F, ont été obtenus avec la méthode de précipitation de Schindler ceux de Fn avec la méthode de Meineke. Je n'ai pas fait figurer les résultats des méthodes D, G et J, que les essais préalables ont fait reconnaître comme défectueuses. Nous concluons que le procédé qui réunit au plus haut degré l'avantage de la rapidité d'exécution et l'exactitude est celui de Millier, avec la modification que nous avons décrite. Si l'on n'a à faire qu'un petit nombre d'analyses de scories et qu'on ne soit pas spécialement pressé, on se servira avec avantage de la méthode de Kennepohl. Enfin, dans le cas où il serait indispensable de fournir très rapidement les résultats, on pourra employer la méthode de titrage de Thilo. Sur le dosage du soufre dans le fer. Conférence tenue devant la Société allemande de chimie appliquée. Par C. MEINEKE. (Zeitschrift für angew. Chem., 1888, p. 376.) Le procédé le plus communément appliqué pour le dosage du soufre dans le fer consiste à dissoudre le fer dans l'acide chlorhydrique et à recueillir l'hydrogène sulfuré dégagé soit pour le transformer en un sulfure métallique que l'on pèse, soit pour l'oxyder et doser l'acide sulfurique formé. S'il ne s'agit que d'une analyse qualitative ou d'un dosage approché, on estime la quantité d'hydrogène sulfuré par la coloration produite sur une lame d'argent ou sur un papier imbibé de sel de cadmium. Ces méthodes colorimétriques sont assez employées dans les usines métallurgiques de Suède. Les plus anciennes méthodes de détermination de l'acide sulfhydrique dégagé reposent sur la formation d'un sulfure métallique, le plus souvent en solution alcaline ou neutre, sulfures de plomb, d'argent, de cuivre, de zinc, de cadmium, etc. Les procédés qui transforment le gaz sulfhydrique par oxydation en acide sulfurique sont de beaucoup plus pratiques. On