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cette idée, et sur son ordre un bateau nommé le Gymnote fut mis en chantier dans l'arsenal de Toulon. Il vient de faire ses essais; les journaux ont publié qu'ils avaient réussi d'une manière inespérée. Les dimensions et les dispositions intérieures de ce bateau sont sensiblement les mêmes que celles qui ont été indiquées dans la note précitée; mais, comme il s'agit d'un engin militaire, l'Académie me pardonnera de ne pas entrer actuellement dans trop de détails. Tout ce qu'on peut dire, c'est que le Gymnote navigue et gouverne, tant à l'air libre qu'au-dessous, avec une aisance parfaite: qu'il se maintient à la profondeur que l'on choisit, avec une exactitude rigoureuse, que la vitesse est ce qu'on devait attendre, qu'on respire à l'aise, que la vision est parfaite jusqu'à une certaine profondeur et la direction assurée à tous les niveaux. M. Zédé se plaignait à dire que les moteurs électriques de M. le capitaine Krebs sont des merveilles de légèreté et de précision et que cette partie importante de la construction a été traitée de main de maître. La puissance emmagasinée disponible est de 240 chevaux-heure. Enfin, une réussite aussi complète du premier coup eût été bien difficile, sans la science, l'ingéniosité et le soin minutieux des détails apportés à cette construction par M. l'ingénieur de la marine Romazoff, du port de Toulon. M. Zédé tient à constater la part importante de ses deux collaborateurs. « Voilà donc une solution trouvée du bateau sous-marine ce n'est qu'un premier pas on fera mieux. Mais, tel qu'il est, le Gymnote peut rendre des services certains. « Il appartient à la marine d'apprécier quel emploi elle veut en faire au point de vue de la défense du pays; mais, en dehors de cette application militaire, il en est une autre qui touchera l'Académie c'est la facilité que pourrait procurer un bateau de cette espèce pour opérer des explorations sous-marines. » Échinides éocènes de la province d'Alicante (Espagne); par M. COTTEAU. M. G.-A. HILNS transmet à l'Académie, par l'entremise de M. Faye, une série de tableaux numériques indiquant les résultats les plus importants des
science, l'ingéniosité et le soin minutieux des détails apportés à cette construction par M. l'ingénieur de la marine Romazoff, du port de Toulon. M. Zédé tient à constater la part importante de ses deux collaborateurs. « Voilà donc une solution trouvée du bateau sous-marine ce n'est qu'un premier pas on fera mieux. Mais, tel qu'il est, le Gymnote peut rendre des services certains. « Il appartient à la marine d'apprécier quel emploi elle veut en faire au point de vue de la défense du pays; mais, en dehors de cette application militaire, il en est une autre qui touchera l'Académie c'est la facilité que pourrait procurer un bateau de cette espèce pour opérer des explorations sous-marines. » Échinides éocènes de la province d'Alicante (Espagne); par M. COTTEAU. M. G.-A. HILNS transmet à l'Académie, par l'entremise de M. Faye, une série de tableaux numériques indiquant les résultats les plus importants des observations météorologiques faites en 1886 et 1887, en quatre localités du Haut-Rhin et des Vosges. – Sur l'alimentation des naufragés en pleine mer. Note du prince ALBERT DE MONACO. – M. A. FAVIER soumet au jugement de l'Académie une note sur une nouvelle classe d'explosifs ne détonant pas à l'air libre. – Sur un théorème relatif à l'attraction. Note de M. ÉMILE PicARD. – Sur le développement d'une fonction analytique en série de polynômes. Note de M. S. PINCHELE. Sur la variation diurne du baromètre. Note de M. ALFRED ANGOT, présentée par M. Mascart. Sur quelques propriétés nouvelles et sur l'analyse du fluorure d'éthyle. Note de M. H. MOISAN, présentée par M. Deherain. Sur les combinaisons que forme le bioxyde d'azote avec les chlororuthènes et sur le poids atomique du ruthénium. Note de M. A. JOLY, présentée par M. Troost. Sur l'emploi de l'eau oxygénée pour le dosage des métaux de la famille du fer 1° chrome; 2° manganèse; 3° fer. Note de M. AD. CARNOT, présentée par M. Friedel. J'ai montré que l'eau oxygénée réduit très rapidement et complètement l'acide chromique dans une solution froide et acide. Elle opère la transformation inverse et peut servir à peroxyder entièrement l'oxyde
libre. – Sur un théorème relatif à l'attraction. Note de M. ÉMILE PicARD. – Sur le développement d'une fonction analytique en série de polynômes. Note de M. S. PINCHELE. Sur la variation diurne du baromètre. Note de M. ALFRED ANGOT, présentée par M. Mascart. Sur quelques propriétés nouvelles et sur l'analyse du fluorure d'éthyle. Note de M. H. MOISAN, présentée par M. Deherain. Sur les combinaisons que forme le bioxyde d'azote avec les chlororuthènes et sur le poids atomique du ruthénium. Note de M. A. JOLY, présentée par M. Troost. Sur l'emploi de l'eau oxygénée pour le dosage des métaux de la famille du fer 1° chrome; 2° manganèse; 3° fer. Note de M. AD. CARNOT, présentée par M. Friedel. J'ai montré que l'eau oxygénée réduit très rapidement et complètement l'acide chromique dans une solution froide et acide. Elle opère la transformation inverse et peut servir à peroxyder entièrement l'oxyde de chrome dans une solution chaude et alcaline ou ammoniacale. La réaction en liquide ammoniacale présente un intérêt particulier; elle diffère de tous les procédés employés jusqu'ici pour la peroxydation du chrome, en ce qu'elle dispense de l'introduction de réactifs fixes, qu'il faut éviter autant que possible dans les analyses. Une solution étendue de chlorure de chrome, par exemple, chauffée à 100°, additionnée de quelques centimètres cubes d'eau oxygénée, puis sursaturée par l'ammoniaque et chauffée de nouveau jusqu'à ébullition, devient d'abord trouble et brune, puis limpide et jaune clair, en passant à l'état de chromate d'ammoniaque. On facilite la réaction en agitant la fiole, pendant que se produit le dégagement de l'oxygène. S'il restait un peu d'oxyde de chrome non transformé, il faudrait le laisser déposer, le séparer par décantation, le redissoudre dans un acide et recommencer l'addition d'eau oxygénée et d'ammoniaque. La peroxydation une fois terminée, l'acide chromique peut être dosé volumétriquement, soit par l'eau oxygénée, soit par un autre réducteur en solution titrée. Il importe seulement, pour ce dosage, qu'il ne reste aucune trace du premier réactif; mais cette condition est facile à remplir, car l'eau oxygénée a complètement disparu au bout de quelques minutes d'ébullition en présence
Une solution étendue de chlorure de chrome, par exemple, chauffée à 100°, additionnée de quelques centimètres cubes d'eau oxygénée, puis sursaturée par l'ammoniaque et chauffée de nouveau jusqu'à ébullition, devient d'abord trouble et brune, puis limpide et jaune clair, en passant à l'état de chromate d'ammoniaque. On facilite la réaction en agitant la fiole, pendant que se produit le dégagement de l'oxygène. S'il restait un peu d'oxyde de chrome non transformé, il faudrait le laisser déposer, le séparer par décantation, le redissoudre dans un acide et recommencer l'addition d'eau oxygénée et d'ammoniaque. La peroxydation une fois terminée, l'acide chromique peut être dosé volumétriquement, soit par l'eau oxygénée, soit par un autre réducteur en solution titrée. Il importe seulement, pour ce dosage, qu'il ne reste aucune trace du premier réactif; mais cette condition est facile à remplir, car l'eau oxygénée a complètement disparu au bout de quelques minutes d'ébullition en présence d'un assez grand excès d'ammoniaque. On serait d'ailleurs averti à temps de sa présence; car, en acidifiant la liquide froide, on verrait apparaître la teinte bleue caractéristique de l'eau oxygénée en présence de l'acide chromique. Il faudrait alors faire bouillir de nouveau avec de l'ammoniaque et un peu d'eau oxygénée, que l'on expulserait entièrement. Le même réactif peut être utilement employé pour les analyses pondérées; mais il faut alors en vérifier la pureté, s'il est pris dans le commerce, ou le préparer soi-même. La présence d'acide chlorhydrique ou sulfurique est, en général, sans inconvénient. Le chrome sera peroxydé par l'eau oxygénée en liquide ammoniacale et séparé, par une ou deux opérations semblables, des oxydes qui sont précipités par l'ammoniaque ou par le carbonate d'ammoniaque. Puis la solution de chromate sera réduite par l'eau oxygénée en présence d'un léger excès d'acide et portée à l'ébullition. Si l'on sursature alors par l'ammoniaque, il y aura suroxydation partielle du chrome par l'eau oxygèneée qui n'aura pas été détruite, et la liquide resterait colorée en jaune. On évite cet inconvénient en faisant passer pendant quelques instants un courant d'hydrogène sulfuré dans la solution chaude, puis saturant par l'ammoniaque et faisant bouillir. Le précipité d'oxyde
que l'on expulserait entièrement. Le même réactif peut être utilement employé pour les analyses pondérées; mais il faut alors en vérifier la pureté, s'il est pris dans le commerce, ou le préparer soi-même. La présence d'acide chlorhydrique ou sulfurique est, en général, sans inconvénient. Le chrome sera peroxydé par l'eau oxygénée en liquide ammoniacale et séparé, par une ou deux opérations semblables, des oxydes qui sont précipités par l'ammoniaque ou par le carbonate d'ammoniaque. Puis la solution de chromate sera réduite par l'eau oxygénée en présence d'un léger excès d'acide et portée à l'ébullition. Si l'on sursature alors par l'ammoniaque, il y aura suroxydation partielle du chrome par l'eau oxygèneée qui n'aura pas été détruite, et la liquide resterait colorée en jaune. On évite cet inconvénient en faisant passer pendant quelques instants un courant d'hydrogène sulfuré dans la solution chaude, puis saturant par l'ammoniaque et faisant bouillir. Le précipité d'oxyde de chrome est ainsi bien complet. On arrive également à un très bon dosage en ajoutant à la solution faiblement acide, que l'on vient de réduire par l'eau oxygénée, du phosphate, puis de l'acétate de soude ou d'ammoniaque, et portant à l'ébullition pendant dix ou quinze minutes. La liquide restant acide, il ne se produit pas de peroxydation et l'on obtient le précipité de phosphate de chrome hydraté, d'un beau vert, dont j'ai déjà indiqué la formation dans des circonstances analogues (Comptes rendus, t. XCIII, p. 154). Le zircon, que H. Sainte-Claire Deville et Caron ont reproduit à très haute température en faisant agir le fluorure de zirconium sur la silice ou le fluorure de silicium sur la zircone, peut être obtenu à une température qui ne dépasse pas 700° par l'action du bimolybdate de lithium sur un mélange de zircone et de silice. (Nous avions eu recours déjà au même agent minéralisateur pour la production de l'émeraude et de la phénacite). Lorsque le mélange de zircone et de silice renferme un excès de base, le zircon seul produit de la réaction, s'isole aisément par levigations. Lorsque le mélange renferme un excès d'acide, il y a formation simultanée de zircon
acide, il ne se produit pas de peroxydation et l'on obtient le précipité de phosphate de chrome hydraté, d'un beau vert, dont j'ai déjà indiqué la formation dans des circonstances analogues (Comptes rendus, t. XCIII, p. 154). Le zircon, que H. Sainte-Claire Deville et Caron ont reproduit à très haute température en faisant agir le fluorure de zirconium sur la silice ou le fluorure de silicium sur la zircone, peut être obtenu à une température qui ne dépasse pas 700° par l'action du bimolybdate de lithium sur un mélange de zircone et de silice. (Nous avions eu recours déjà au même agent minéralisateur pour la production de l'émeraude et de la phénacite). Lorsque le mélange de zircone et de silice renferme un excès de base, le zircon seul produit de la réaction, s'isole aisément par levigations. Lorsque le mélange renferme un excès d'acide, il y a formation simultanée de zircon et de tridymite. L'acide fluorhydrique faible dissout la tridymite, et la solution ne renferme pas de trace de zircone; les cristaux qui restent indissous présentent la composition normale du zircon. Le zircon et la tridymite sont donc les seuls produits formés, lors même que la minéralisation est effectuée en présence d'un excès de silice, c'est-à-dire dans des conditions qui devraient favoriser la formation de l'anorthosite ou de quelque autre silicate acide. Nous avons obtenu des cristaux mesurables en chauffant pendant un mois au moufle, à la température de 800°, dans un creuset de platine 11 gr. 88 de zircone et 5 gr. 84 de silice avec 100 grammes de bimolybdate de lithium; du reste, les cristaux préparés entre 1000° et 1050° présentent des caractères semblables. Ce sont des prismes hyalins, doués d'un éclat très vif, possédant la densité, égale à 4,6, du zircon de Ceylan, longs ou courts, selon qu'ils ont été préparés en présence d'un excès de zircone ou d'un excès de silice. "Ces prismes appartiennent au système quadratique; le cristal est allongé dans la direction de l'axe quaternaire, terminé par quatre faces et quelquefois modifié par quatre facettes sur les extrêmes. L'angle m/m est de 90°, l'angle m/é'
d'un excès de silice, c'est-à-dire dans des conditions qui devraient favoriser la formation de l'anorthosite ou de quelque autre silicate acide. Nous avons obtenu des cristaux mesurables en chauffant pendant un mois au moufle, à la température de 800°, dans un creuset de platine 11 gr. 88 de zircone et 5 gr. 84 de silice avec 100 grammes de bimolybdate de lithium; du reste, les cristaux préparés entre 1000° et 1050° présentent des caractères semblables. Ce sont des prismes hyalins, doués d'un éclat très vif, possédant la densité, égale à 4,6, du zircon de Ceylan, longs ou courts, selon qu'ils ont été préparés en présence d'un excès de zircone ou d'un excès de silice. "Ces prismes appartiennent au système quadratique; le cristal est allongé dans la direction de l'axe quaternaire, terminé par quatre faces et quelquefois modifié par quatre facettes sur les extrêmes. L'angle m/m est de 90°, l'angle m/é' est de 132°, H'; sur des cristaux de la Somme, ce dernier a été trouvé égal à 132°, '10' (Des Cloizeaux). "Action du cyanure de mercure sur les sels de cuivre. Note de M. RAOUL DARET, présentée par M. Berthelot. "On sait, par les recherches thermiques de M. Berthelot, que dans le cyanure de mercure le cyanogène ne se trouve pas dans le même état que dans les cyanures alcalins on sait aussi que ces derniers sont attaqués par les sels de cuivre (il y a dégagement de cyanogène et formation de cyanure cuivreux). Il était donc intéressant de rechercher si le cyanure de mercure serait attaqué, et quels seraient les produits résultant de cette action." Suivent les expériences de l'auteur qu'il termine ainsi "En résumé, le cyanure de mercure n'est pas décomposé par les sels oxydés de cuivre; il l'est au contraire par les sels halogènes de cuivre; il y a, comme avec les cyanures alcalins, dégagement de cyanogène et formation de cyanure cuivreux, qui entre en combinaison avec le sel de mercure qui a pris naissance. C'est ainsi que l'on obtient les combinaisons CuCy,HgCl; CuCy,HgBr, etc. "Si, au lieu de faire agir les sels halogènes cupriques, on opère
dans le cyanure de mercure le cyanogène ne se trouve pas dans le même état que dans les cyanures alcalins on sait aussi que ces derniers sont attaqués par les sels de cuivre (il y a dégagement de cyanogène et formation de cyanure cuivreux). Il était donc intéressant de rechercher si le cyanure de mercure serait attaqué, et quels seraient les produits résultant de cette action." Suivent les expériences de l'auteur qu'il termine ainsi "En résumé, le cyanure de mercure n'est pas décomposé par les sels oxydés de cuivre; il l'est au contraire par les sels halogènes de cuivre; il y a, comme avec les cyanures alcalins, dégagement de cyanogène et formation de cyanure cuivreux, qui entre en combinaison avec le sel de mercure qui a pris naissance. C'est ainsi que l'on obtient les combinaisons CuCy,HgCl; CuCy,HgBr, etc. "Si, au lieu de faire agir les sels halogènes cupriques, on opère avec les sels cuivreux, on obtient les mêmes corps; seulement il n'y a pas dégagement de cyanogène." Sur une base diquinolique. Note de M. ALBERT COLMI, présentée par M. Cahours. "La constitution de la quinine est loin d'être bien connue; cependant il y a quelques raisons de croire que cet alcaloïde est l'hydrure d'une base provenant de la soudure de deux molécules de quinoléine; car le dédoublement de la quinine par les alcalis ne donne ni ammoniaque, ni amide, mais exclusivement des bases pyridiques. "L'oxydation de la quinine, faite il y a quelques années par M. Skraup, n'infirme en rien cette opinion que la quinine est une base diquinolique. "L'acide quininique CH3C2H3O2 obtenu par ce savant se rattache, en effet, à la paraoxyquinoléine, et l'oxydation fait disparaître 9 atomes de carbone et un d'azote, c'est-à-dire les proportions voulues pour former une deuxième molécule de quinoléine. L'existence de l'acide quininique prouve que la molécule de la quinine n'est pas symétrique; elle n'apprend rien relativement à la position des atomes d'azote, sinon que ces derniers, fussent-ils symétriquement disposés, peuvent, par la fixation de deux molécules d'iodure alcoolique différents, donner naissance à deux corps isomères; aussi n'est-il pas rigoureux de conclure que les
alcaloïde est l'hydrure d'une base provenant de la soudure de deux molécules de quinoléine; car le dédoublement de la quinine par les alcalis ne donne ni ammoniaque, ni amide, mais exclusivement des bases pyridiques. "L'oxydation de la quinine, faite il y a quelques années par M. Skraup, n'infirme en rien cette opinion que la quinine est une base diquinolique. "L'acide quininique CH3C2H3O2 obtenu par ce savant se rattache, en effet, à la paraoxyquinoléine, et l'oxydation fait disparaître 9 atomes de carbone et un d'azote, c'est-à-dire les proportions voulues pour former une deuxième molécule de quinoléine. L'existence de l'acide quininique prouve que la molécule de la quinine n'est pas symétrique; elle n'apprend rien relativement à la position des atomes d'azote, sinon que ces derniers, fussent-ils symétriquement disposés, peuvent, par la fixation de deux molécules d'iodure alcoolique différents, donner naissance à deux corps isomères; aussi n'est-il pas rigoureux de conclure que les deux atomes d'azote ne sont pas symétriquement disposés dans la molécule de la quinine, parce que l'on connaît deux iso-méthyl-iodométhylquinines. "Afin de pénétrer plus avant dans la nature de cet important alcaloïde, je me suis proposé de faire une base diquinolylique de constitution connue et de comparer ses réactions à celles de la quinine. C'est cette nouvelle base que je vais décrire. Sur la chaleur de combustion des camphres et des bornéols. Note de M. W. LONGUINOT, présentée par M. Berthelot. Recherches sur l'anesthésie hystérique. Note de M. A. BINET, présentée par M. Brown-Séquard. Observations anatomiques sur les aphysies; note de M. Rémy Saint-Loup, présentée par M. de Quatrefages. Sur les affinités des flores jurassiques et triasiques de l'Australie et de la Nouvelle-Zélande. Note de M. Louis CRIÉ, présentée par M. Chatin. Sur la direction des reliefs terrestres. Note de M. A. DE Grossouvre, présentée par M. Daubrée. Détermination lithologique de la météorite de Fayette County Texas. Note de M. STANISLAS MEUNIER. "Les collections du Muséum d'histoire naturelle viennent de s'enrichir d'un échantillon de météorite qui se signale, dès la première vue, par des caractères très spéciaux. En étudiant cette météorite de Fayette, j'arrive à la classer très exactement dans
celles de la quinine. C'est cette nouvelle base que je vais décrire. Sur la chaleur de combustion des camphres et des bornéols. Note de M. W. LONGUINOT, présentée par M. Berthelot. Recherches sur l'anesthésie hystérique. Note de M. A. BINET, présentée par M. Brown-Séquard. Observations anatomiques sur les aphysies; note de M. Rémy Saint-Loup, présentée par M. de Quatrefages. Sur les affinités des flores jurassiques et triasiques de l'Australie et de la Nouvelle-Zélande. Note de M. Louis CRIÉ, présentée par M. Chatin. Sur la direction des reliefs terrestres. Note de M. A. DE Grossouvre, présentée par M. Daubrée. Détermination lithologique de la météorite de Fayette County Texas. Note de M. STANISLAS MEUNIER. "Les collections du Muséum d'histoire naturelle viennent de s'enrichir d'un échantillon de météorite qui se signale, dès la première vue, par des caractères très spéciaux. En étudiant cette météorite de Fayette, j'arrive à la classer très exactement dans le type que j'ai institué, dès 1870, sous le nom d'erstélite. Son aspect particulier est dû à des altérations subies par la météorite, durant son séjour prolongé à la surface du sol. "L'erstélite est une roche grise, éminemment cristalline, à grains très fins, dure et prenant très bien le poli. Elle résulte du mélange d'un silicate voisin du péridot ou olivine, avec un silicate analogue au pyroxène; on y observe une assez grande quantité de fer nickelé, un peu de pyrrhotine ou sulfure de fer, et des traces plus ou moins sensibles de minéraux alumineux à allure feldspathique. Sa densité varie de 3,50 à 3,75 suivant l'abondance des granules de fer dans le fragment étudié. "Il résulte de mes analyses que la pierre de Fayette se décompose en Fernickelé. 7.21 Pyrrhotine. 2.84 Olivine. 38.01 Pyroxènes (enstatite, etc.). M.23 Minéraux feldspathiques, substances vitreuses interstitielles; produits d'altération 6.19 9 Fer chromé schreibersite. traces 99.44 "J'ai trouvé pour la densité, comme moyenne de trois mesures très concordantes prises sur de petits fragments distincts, le nombre 3,547 (MM. Whitfield et Merrill ont donné 3,510). "LAMES minces, au microscope, la météorite se rapproche manifestement des pierres du type d'Erxleben par l'abondance et la beauté de
Elle résulte du mélange d'un silicate voisin du péridot ou olivine, avec un silicate analogue au pyroxène; on y observe une assez grande quantité de fer nickelé, un peu de pyrrhotine ou sulfure de fer, et des traces plus ou moins sensibles de minéraux alumineux à allure feldspathique. Sa densité varie de 3,50 à 3,75 suivant l'abondance des granules de fer dans le fragment étudié. "Il résulte de mes analyses que la pierre de Fayette se décompose en Fernickelé. 7.21 Pyrrhotine. 2.84 Olivine. 38.01 Pyroxènes (enstatite, etc.). M.23 Minéraux feldspathiques, substances vitreuses interstitielles; produits d'altération 6.19 9 Fer chromé schreibersite. traces 99.44 "J'ai trouvé pour la densité, comme moyenne de trois mesures très concordantes prises sur de petits fragments distincts, le nombre 3,547 (MM. Whitfield et Merrill ont donné 3,510). "LAMES minces, au microscope, la météorite se rapproche manifestement des pierres du type d'Erxleben par l'abondance et la beauté de ses chondres à structure rayonnée. Plusieurs de ceux-ci, dont la dimension est relativement grande, sont identiques à ceux que j'ai artificiellement reproduits par la réaction mutuelle des vapeurs de magnésium métallique, de chlorure de silicium et d'eau. La disposition relative des minéraux constituants, interprétée à la lumière des expériences synthétiques, conduit à reconnaître, dans l'ordre de leur concrétion, la succession suivante "Premier temps. Pyroxènes et enstatite; minéraux feldspathiques. "Deuxième temps. Poussière péridotique comblant les vides laissés par les aiguilles des minéraux précédents. "Troisième temps. – Magma vitreux peu abondant, dû à une fusion postérieure au dépôt primitif. "Quatrième temps. Fer nickelé et pyrrhotine, moulés à la surface des chondres et insinués dans leurs fissures. Cinquième temps. Minéraux noirs, disposés en lignes très fines et provenant de réchauffements locaux, sans fusion et généralement à la suite d'actions mécaniques. Une semblable complication, qu'on retrouve plus accentuée encore dans beaucoup d'autres types de roches cosmiques, fournit un argument très fort contre l'identification qu'on tente parfois d'établir entre les méteorites et les étoiles filantes, qui sont évidemment cométaires. Sur les directions des lithoclases aux environs de Fontainebleau, et leurs rapports avec les inflexions des strates. Note de M. Romieu, présentée par M. Daubrée. Sur