jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
Expérience, voir page 49. que pour la formule un peu moins exacte mais indépendante de la densité ce sont: a) La quantité pesée du corps rotatoire; b) La détermination de la rotation. La quantité de substance employée varie de 0 gr. 1 (0,0794 dans un cas) à 0 gr. 4 et est généralement de 0 gr. 2. La balance employée permettait de déterminer exactement les milligrammes et d'apprécier les dizièmes de milligrammes; les erreurs de pesée ne peuvent donc généralement être que des dixièmes pour ou des valeurs obtenues. Dans quelques cas la détermination de la teneur et la lecture ont été un peu influencées par des troubles survenus dans les solutions essayées; quelques-unes de ces dernières ont donc été filtrées. Les causes d'erreurs qui résultent de ces troubles paraissent cependant insignifiantes. Ce qui a l'influence la plus considérable sur le résultat de chacune des séries d'essais, ce sont les lectures de l'angle, de rotation. Ces lectures, pour les alcaloïdes plus ou moins purs que l'on essayait pour les comparer, ont été exécutées cinq fois par deux observateurs différents qui, chaque fois, lisaient le zéro à deux reprises différentes. Les valeurs qui s'y rapportent sont donc des moyennes chacune de 8 lectures d'angle et de 4 lectures de zéro. Pour les alcaloïdes accessoires, je n'ai généralement opéré que 8 lectures d'angle et 2 lectures de zéro. Si maintenant on calcule l'influence qu'une erreur dans la détermination de l'angle de rotation exerce sur la valeur [a] D, on trouve, que, pour 0 gr. 2 d'alcaloïde, chaque minute de différence dans la détermination de l'angle a peut déjà influer de plus d'un demi-degré sur la valeur [a] D. L'influence augmente dans les expériences faites avec 0 gr. 1 d'alcaloïde, elle diminue de même dans celles qui ont été effectuées avec 0 gr. 4 d'alcaloïde. Il va de soi qu'elle est différente selon les divers pouvoirs rotatoires. En se guidant sur ce qui vient d'être dit et en tenant compte, pour chaque série d'essais, du calcul des erreurs vraisemblables des résultats, calcul exécuté d'après la méthode des plus petits carrés et donnant des
8 lectures d'angle et de 4 lectures de zéro. Pour les alcaloïdes accessoires, je n'ai généralement opéré que 8 lectures d'angle et 2 lectures de zéro. Si maintenant on calcule l'influence qu'une erreur dans la détermination de l'angle de rotation exerce sur la valeur [a] D, on trouve, que, pour 0 gr. 2 d'alcaloïde, chaque minute de différence dans la détermination de l'angle a peut déjà influer de plus d'un demi-degré sur la valeur [a] D. L'influence augmente dans les expériences faites avec 0 gr. 1 d'alcaloïde, elle diminue de même dans celles qui ont été effectuées avec 0 gr. 4 d'alcaloïde. Il va de soi qu'elle est différente selon les divers pouvoirs rotatoires. En se guidant sur ce qui vient d'être dit et en tenant compte, pour chaque série d'essais, du calcul des erreurs vraisemblables des résultats, calcul exécuté d'après la méthode des plus petits carrés et donnant des chiffres qui seront reproduits pour chaque série d'essais, il est facile d'apprécier jusqu'à quel point dans chaque cas les valeurs trouvées pour [a] D peuvent être entachées d'erreurs d'expérience. Cependant ici il faut ne pas oublier que, quand on compare les valeurs moyennes provenant de chaque groupe de séries d'essais, les erreurs d'expérience des diverses valeurs pour [a] D diminuent ou se compensent. J'ai cru ne pas devoir omettre ces explications; c'est afin d'assurer aux nombres que je donne une valeur durable. Du reste, aucune des publications spéciales que je connais n'apprécie ou même ne mentionne les sources d'erreur des résultats communiqués, même quand elles sont faciles à reconnaître. PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS DES COMBINAISONS DONT ON s'EST SERVI POUR ÉTABLIR LES COMPARAISONS. 1° Quinine. La quinine a été préparée d'abord au moyen du bisulfate que j'avais obtenu, en essayant plusieurs échantillons de sulfate de quinine commercial, par la formation du bisulfate je précipitais la solution aqueuse de ce bisulfate par du carbonate de sodium. Dans trois expériences, cette quinine a présenté les points de fusion corrigés 172° cent. 5; 172°,2; 172°,8; en moyenne 172°,8. Après cristallisation dans la benzine, le point de fusion a changé j'ai obtenu 171° cent. 5;
les erreurs d'expérience des diverses valeurs pour [a] D diminuent ou se compensent. J'ai cru ne pas devoir omettre ces explications; c'est afin d'assurer aux nombres que je donne une valeur durable. Du reste, aucune des publications spéciales que je connais n'apprécie ou même ne mentionne les sources d'erreur des résultats communiqués, même quand elles sont faciles à reconnaître. PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS DES COMBINAISONS DONT ON s'EST SERVI POUR ÉTABLIR LES COMPARAISONS. 1° Quinine. La quinine a été préparée d'abord au moyen du bisulfate que j'avais obtenu, en essayant plusieurs échantillons de sulfate de quinine commercial, par la formation du bisulfate je précipitais la solution aqueuse de ce bisulfate par du carbonate de sodium. Dans trois expériences, cette quinine a présenté les points de fusion corrigés 172° cent. 5; 172°,2; 172°,8; en moyenne 172°,8. Après cristallisation dans la benzine, le point de fusion a changé j'ai obtenu 171° cent. 5; 171°,5; 171°,8; en moyenne 171°,6 (corrigé). Cette même quinine a été retransformée en bisulfate; la liqueur mère, traitée d'après les prescriptions de Hesse pour l'essai par le bisulfate, n'a donné aucune espèce de dépôt cristallin, même quand j'avais laissé reposer et s'évaporer la solution éthérée pendant une huitaine de jours. Le bisulfate essayé de la manière indiquée ne présentait donc pas trace de cinchonidine. La quinine obtenue au moyen de bisulfate cristallisé deux fois a fondu dans trois expériences à 170° cent. 4, à 170°,2 et à 170°,5, en moyenne donc à 170°,4 (corrigé). Pour une autre quinine, préparée au moyen de bisulfate cristallisé deux fois, j'ai trouvé 172° cent. 5; 172°, 8; 172°, 8; en moyenne donc, 172°,7 (corrigé). Après cristallisation dans la benzine, j'ai observé 171°,5 171°,8; 171°,5 en moyenne donc, 171°,6 (corrigé) (1). En déterminant le pouvoir rotatoire spécifique pour la quinine non cristallisée dans la benzine, j'ai trouvé a) a = 6° 33',6 à 17° cent. 2. (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± l',6). De Vrij et Allouard annoncent, on le sait, qu'au moyen de l'hérapathite, on obtient une quinine extrêmement pure, et même que l'on ne peut obtenir la quinine chimiquement pure
Le bisulfate essayé de la manière indiquée ne présentait donc pas trace de cinchonidine. La quinine obtenue au moyen de bisulfate cristallisé deux fois a fondu dans trois expériences à 170° cent. 4, à 170°,2 et à 170°,5, en moyenne donc à 170°,4 (corrigé). Pour une autre quinine, préparée au moyen de bisulfate cristallisé deux fois, j'ai trouvé 172° cent. 5; 172°, 8; 172°, 8; en moyenne donc, 172°,7 (corrigé). Après cristallisation dans la benzine, j'ai observé 171°,5 171°,8; 171°,5 en moyenne donc, 171°,6 (corrigé) (1). En déterminant le pouvoir rotatoire spécifique pour la quinine non cristallisée dans la benzine, j'ai trouvé a) a = 6° 33',6 à 17° cent. 2. (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± l',6). De Vrij et Allouard annoncent, on le sait, qu'au moyen de l'hérapathite, on obtient une quinine extrêmement pure, et même que l'on ne peut obtenir la quinine chimiquement pure autrement que par décomposition de l'hérapathite. Hesse affirme qu'au moyen du sulfate neutre on peut obtenir une quinine aussi pure que celle que l'on obtient au moyen de l'hérapathite. Selon Hesse, De Vrij, Oudemans et autres, il est facile d'obtenir la quinine pure en se servant du bisulfate. Pour contrôler l'indication de Vrij et d'Allouard, j'ai transformé en hérapathite une quantité correspondante de bisulfate de quinine d'après le procédé connu, au moyen d'acide acétique, d'alcool, etc. 2); j'ai décomposé l'hérapalhite en solution aqueuse par la solution d'hydrogène sulfuré j'ai filtré; du liquide filtré, j'ai éliminé l'hydrogène sulfuré, puis j'ai précipité la quinine (1) Il y a peut-être lieu de citer ici quelques déterminations du point de fusion (non corrigées), exécutées avec un thermomètre court, mais non dans l'appareil de Roth. D'après ces déterminations, la quinine provenant de bisulfate cristallisé deux fois fondait à 171°, et à 170°, en moyenne donc à 171°. La quinine provenant de bisulfate cristallisé fondait à 171°, et à 172°, en moyenne donc à 174°. Ces valeurs s'élèveraient d'environ 1° par une correction. (2) De la liqueur mère de l'hérapathite, j'ai précipité par la soude la quinine contenue dans cette lessive et je l'ai desséchée. Après
l'indication de Vrij et d'Allouard, j'ai transformé en hérapathite une quantité correspondante de bisulfate de quinine d'après le procédé connu, au moyen d'acide acétique, d'alcool, etc. 2); j'ai décomposé l'hérapalhite en solution aqueuse par la solution d'hydrogène sulfuré j'ai filtré; du liquide filtré, j'ai éliminé l'hydrogène sulfuré, puis j'ai précipité la quinine (1) Il y a peut-être lieu de citer ici quelques déterminations du point de fusion (non corrigées), exécutées avec un thermomètre court, mais non dans l'appareil de Roth. D'après ces déterminations, la quinine provenant de bisulfate cristallisé deux fois fondait à 171°, et à 170°, en moyenne donc à 171°. La quinine provenant de bisulfate cristallisé fondait à 171°, et à 172°, en moyenne donc à 174°. Ces valeurs s'élèveraient d'environ 1° par une correction. (2) De la liqueur mère de l'hérapathite, j'ai précipité par la soude la quinine contenue dans cette lessive et je l'ai desséchée. Après cristallisation dans la benzine, elle a fondu à 171°, 171°, 5, 171°, en moyenne à 171°, 1', par conséquent, presque exactement comme la quinine provenant de l'hérapathite. 365° Livraison. 4e Série. Janvier 1889. 4 par la soude, j'ai desséché la quinine et je l'ai fait cristalliser dans la benzine (1). La quinine ainsi obtenue en cristaux massifs (2) a fondu, dans trois expériences, à 171°, 5, à 171°, 6, à 171°, 6, en moyenne, à 171°, 4 (corrigé). Dans la détermination du pouvoir rotatoire spécifique, j'ai trouvé a = 3°, 44', 2 à 16° centigrades 8. (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1', 7). Finalement j'ai préparé de la quinine pure au moyen du sulfate que Hesse avait reçu comme sulfate chimiquement pur. Cette quinine, dans trois expériences, a fondu à 174°, 4, à 174°, 4, à 174°, 5, en moyenne donc à 174°, 4. Après cristallisation dans la benzine, elle a fondu à 171°, 8, à 172°, et à 171°, 5 en moyenne donc à 171°. (corrigé). La quinine cristallisée dans la benzine a donné, à la détermination du pouvoir rotatoire spécifique a = – 3°, 15', 9 à 16° centigrades 8. (Moyenne de 10 observations;
La quinine ainsi obtenue en cristaux massifs (2) a fondu, dans trois expériences, à 171°, 5, à 171°, 6, à 171°, 6, en moyenne, à 171°, 4 (corrigé). Dans la détermination du pouvoir rotatoire spécifique, j'ai trouvé a = 3°, 44', 2 à 16° centigrades 8. (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1', 7). Finalement j'ai préparé de la quinine pure au moyen du sulfate que Hesse avait reçu comme sulfate chimiquement pur. Cette quinine, dans trois expériences, a fondu à 174°, 4, à 174°, 4, à 174°, 5, en moyenne donc à 174°, 4. Après cristallisation dans la benzine, elle a fondu à 171°, 8, à 172°, et à 171°, 5 en moyenne donc à 171°. (corrigé). La quinine cristallisée dans la benzine a donné, à la détermination du pouvoir rotatoire spécifique a = – 3°, 15', 9 à 16° centigrades 8. (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1', 2). Pour les températures de fusion, il y a eu ici un contraste surprenant les quinines précipitées d'une solution aqueuse, pures du reste, fondaient, suivant les circonstances, (1) La benzine avait été obtenue exempte de phénol ou pure d'après le très recommandable procédé indiqué par C.-H. Wood et E.-L. Barret (Chemical News, t. 48, p. 3; Zeitschrift für analytische Chemie, t. 25, p. 453). La quinine cristallisée dans la benzine contient, on le sait, de la benzine cristallisée, qui cependant se dégage complètement lorsqu'on chauffe entre 75 et 120° centigrades. (2) Indépendamment de cette quinine, j'ai remarqué des cristaux ressemblant à de la plume. Ces cristaux ont fondu à 170°, 5, à 170°, 2, à 170°, 4, en moyenne à 170°. (corrigé). Ils étaient en trop petite quantité pour que j'en fisse un examen approfondi je n'ai pu en recueillir que 0 gr. 0749 pour en déterminer le pouvoir rotatoire spécifique. J'ai trouvé a = 1°, 38', 35 à 17° centigrades (moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1', 7). Ces nombres ne permettent pas de tirer des conclusions certaines. Peut-être y avait-il là un hydrate de quinine qui n'était pas tout
par C.-H. Wood et E.-L. Barret (Chemical News, t. 48, p. 3; Zeitschrift für analytische Chemie, t. 25, p. 453). La quinine cristallisée dans la benzine contient, on le sait, de la benzine cristallisée, qui cependant se dégage complètement lorsqu'on chauffe entre 75 et 120° centigrades. (2) Indépendamment de cette quinine, j'ai remarqué des cristaux ressemblant à de la plume. Ces cristaux ont fondu à 170°, 5, à 170°, 2, à 170°, 4, en moyenne à 170°. (corrigé). Ils étaient en trop petite quantité pour que j'en fisse un examen approfondi je n'ai pu en recueillir que 0 gr. 0749 pour en déterminer le pouvoir rotatoire spécifique. J'ai trouvé a = 1°, 38', 35 à 17° centigrades (moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± 1', 7). Ces nombres ne permettent pas de tirer des conclusions certaines. Peut-être y avait-il là un hydrate de quinine qui n'était pas tout à fait pur. ici, l'o* 963,97 Pour la quinine provenant de l'hydrogaphilite 163°, 82 Pour la quinine provenant du sulfate de Hesse 164°,58 D'après les détails que j'ai donnés sur l'exécution des expériences, on voit immédiatement que ces valeurs ne diffèrent que dans les limites des erreurs d'expérimentation. On ne serait donc pas autorisé à conclure, d'après les résultats des expériences de polarisation, que l'une ou l'autre des quinines essayées avait été préparée différemment, avait une origine différente, une constitution différente, bref à conclure qu'elle était impure. Les résultats de tous les autres essais montrent également que, dans toutes les quinines ayant servi à ces expériences, on n'a pu découvrir aucune trace d'impureté. Cette concordance de constitution des échantillons de quinine essayés, des provenances les plus diverses, garantit en fait la pureté de la quinine en question. Pour le but véritable auquel nous visons dans ce travail, il nous paraît légitime de prendre la moyenne des expériences précédemment citées, sans avoir égard aux faibles variations de température, et de dire par conséquent Pour la quinine pure on a en moyenne 164°,4, entre 16°,8 et 17°,4, (en moyenne 17°,1) pourvu que p = de 0,7 à 2,3 (en moyenne 1,38) dans
serait donc pas autorisé à conclure, d'après les résultats des expériences de polarisation, que l'une ou l'autre des quinines essayées avait été préparée différemment, avait une origine différente, une constitution différente, bref à conclure qu'elle était impure. Les résultats de tous les autres essais montrent également que, dans toutes les quinines ayant servi à ces expériences, on n'a pu découvrir aucune trace d'impureté. Cette concordance de constitution des échantillons de quinine essayés, des provenances les plus diverses, garantit en fait la pureté de la quinine en question. Pour le but véritable auquel nous visons dans ce travail, il nous paraît légitime de prendre la moyenne des expériences précédemment citées, sans avoir égard aux faibles variations de température, et de dire par conséquent Pour la quinine pure on a en moyenne 164°,4, entre 16°,8 et 17°,4, (en moyenne 17°,1) pourvu que p = de 0,7 à 2,3 (en moyenne 1,38) dans le mélange de chloroforme et d'alcool. 2°) /&lt;o.}MK:ne. M. O. Hesse avait en l'obligeance de me fournir du sulfate pur; j'ai précipité ce sulfate par le carbonate de soude, j'ai lavé, j'ai desséché. Dans les trois expériences, le point de fusion de l'hydroquinine ainsi préparée a été de 171°, de 171°,2, de 171°; par conséquent, de 171° (corrigé) en moyenne. En déterminant le pouvoir rotatoire spécifique, j'ai trouvé = – 7°,40',95 à 17° centigrades (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat 2°). 3°) Cinchonidine. J'ai pris, comme matière brute, pour la préparation de la cinchonidine pure, 50 grammes de Cinchona Officinalis sulpuricum purissimum de la fabrique de quinine, B. S., et 50 grammes de cinchonidinum purum de la fabrique de quinine, A. Il m'a paru que le meilleur procédé pour préparer la cinchonidine pure consistait à la séparer à l'état de tétrasulfate, comme l'indique Schafer. J'ai dissous dans 175 grammes d'alcool absolu 15 grammes de la marchandise commerciale nommée en second lieu j'ai ajouté à la solution filtrée 45 grammes d'acide sulfurique à 96 pour 100; j'ai laissé reposer le tout pendant vingt-quatre heures, à la température de la chambre; puis j'ai aspiré la liqueur-mère au moyen d'une pompe
171°,2, de 171°; par conséquent, de 171° (corrigé) en moyenne. En déterminant le pouvoir rotatoire spécifique, j'ai trouvé = – 7°,40',95 à 17° centigrades (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat 2°). 3°) Cinchonidine. J'ai pris, comme matière brute, pour la préparation de la cinchonidine pure, 50 grammes de Cinchona Officinalis sulpuricum purissimum de la fabrique de quinine, B. S., et 50 grammes de cinchonidinum purum de la fabrique de quinine, A. Il m'a paru que le meilleur procédé pour préparer la cinchonidine pure consistait à la séparer à l'état de tétrasulfate, comme l'indique Schafer. J'ai dissous dans 175 grammes d'alcool absolu 15 grammes de la marchandise commerciale nommée en second lieu j'ai ajouté à la solution filtrée 45 grammes d'acide sulfurique à 96 pour 100; j'ai laissé reposer le tout pendant vingt-quatre heures, à la température de la chambre; puis j'ai aspiré la liqueur-mère au moyen d'une pompe aspirante, j'ai lavé les cristaux avec un peu d'alcool absolu et je les ai desséchés à l'air. Le poids du tétrasulfate sec était alors de 12 gr. 5. J'ai fait évaporer avec précaution l'alcool des liqueurs-mères et j'ai précipité, au moyen du carbonate de sodium, les alcaloïdes contenus dans les liqueurs-mères; le poids des alcaloïdes desséchés à 400° était de 6 grammes. J'ai précipité au moyen du carbonate de sodium, les 12 gr. 5 de tétrasulfate obtenus plus haut, lesquels étaient en solution aqueuse, et j'ai desséché l'alcaloïde séparé son poids était de 6 gr. 7. Avec ces 6 gr. 7, j'ai répété l'essai consistant à produire du tétrasulfate. J'ai obtenu ainsi 10 gr. 2 de tétrasulfate desséché à l'air (duquel j'ai retiré 5 gr. 8 de cinchonidine pure desséchée à 68°) et 1 gr. 5 d'alcaloïdes desséchés à l'air, provenant des liqueurs mères. 35 grammes de la même substance brute ont donné 28 grammes de tétrasulfate. Au moyen des liqueurs mères, j'ai obtenu 23 grammes du mélange d'alcaloïdes desséchés à l'air. J'ai retiré du tétrasulfate 18 gr. 5 de cinchonidine desséchée à l'air celle-ci, de son côté, m'a permis d'obtenir 23 gr. 2 de tétrasulfate, et au moyen des
liqueurs-mères; le poids des alcaloïdes desséchés à 400° était de 6 grammes. J'ai précipité au moyen du carbonate de sodium, les 12 gr. 5 de tétrasulfate obtenus plus haut, lesquels étaient en solution aqueuse, et j'ai desséché l'alcaloïde séparé son poids était de 6 gr. 7. Avec ces 6 gr. 7, j'ai répété l'essai consistant à produire du tétrasulfate. J'ai obtenu ainsi 10 gr. 2 de tétrasulfate desséché à l'air (duquel j'ai retiré 5 gr. 8 de cinchonidine pure desséchée à 68°) et 1 gr. 5 d'alcaloïdes desséchés à l'air, provenant des liqueurs mères. 35 grammes de la même substance brute ont donné 28 grammes de tétrasulfate. Au moyen des liqueurs mères, j'ai obtenu 23 grammes du mélange d'alcaloïdes desséchés à l'air. J'ai retiré du tétrasulfate 18 gr. 5 de cinchonidine desséchée à l'air celle-ci, de son côté, m'a permis d'obtenir 23 gr. 2 de tétrasulfate, et au moyen des liqueurs mères de ce dernier, 2 gr. 4 d'alcaloïde desséché à l'air. Ce tétrasulfate a donné 13 gr. 2 de cinchonidine desséchée à 68°. (En faisant recristalliser dans l'alcool absolu, j'ai obtenu, au moyen de cette quantité, 7 gr. 8 de première cristallisation et 1 gr. 5 de seconde cristallisation de cinchonidine pure). J'ai dissous dans l'eau le Cinchonidinum sulfuricum purissimum de la fabrique de quinine B. S. Après divers autres essais préliminaires, j'ai précipité la solution par la lessive de soude, j'ai lavé et desséché l'alcaloïde séparé. 35 grammes de la cinchonidine brute ainsi obtenue ont donné 51 grammes de tétrasulfate et 2 gr. 5 d'alcaloïde provenant des liqueurs mères de ce dernier. Le tétrasulfate a fourni 31 gr. 3 de cinchonidine qui, de son côté, a redonné 42 gr. 6 de tétrasulfate et 2 grammes d'alcaloïde provenant des lessives mères. 35 grammes de ce tétrasulfate ont fourni 20 gr. 8 de Cinchonidinum purum, précipité et desséché. J'ai purifié la cinchonidine précipitée et desséchée en la faisant cristalliser dans l'alcool absolu, et ensuite j'en ai fait cristalliser une partie dans l'éther. Voici les valeurs que j'ai obtenues en essayant l'échantillon de cinchonidine ainsi obtenu, ainsi qu'un échantillon que M.
de cinchonidine pure). J'ai dissous dans l'eau le Cinchonidinum sulfuricum purissimum de la fabrique de quinine B. S. Après divers autres essais préliminaires, j'ai précipité la solution par la lessive de soude, j'ai lavé et desséché l'alcaloïde séparé. 35 grammes de la cinchonidine brute ainsi obtenue ont donné 51 grammes de tétrasulfate et 2 gr. 5 d'alcaloïde provenant des liqueurs mères de ce dernier. Le tétrasulfate a fourni 31 gr. 3 de cinchonidine qui, de son côté, a redonné 42 gr. 6 de tétrasulfate et 2 grammes d'alcaloïde provenant des lessives mères. 35 grammes de ce tétrasulfate ont fourni 20 gr. 8 de Cinchonidinum purum, précipité et desséché. J'ai purifié la cinchonidine précipitée et desséchée en la faisant cristalliser dans l'alcool absolu, et ensuite j'en ai fait cristalliser une partie dans l'éther. Voici les valeurs que j'ai obtenues en essayant l'échantillon de cinchonidine ainsi obtenu, ainsi qu'un échantillon que M. Hesse avait eu l'obligeance de me céder. Dans trois expériences, le point de fusion de la cinchonidine, précipitée de tétrasulfate séparé une fois, et non soumise à une nouvelle cristallisation, a été de 207°, puis 2070,5, puis 207°,2 (brunissement lors de la fusion); en moyenne donc il a été de 207°,2 (corrigé). Dans trois expériences, la cinchonidine purifiée par deux précipitations à l'état de tétrasulfate et par cristallisation dans l'alcool, a fondu à 204°,8, à 208°, à 208°, en moyenne donc à 2048. Après la cristallisation de cette cinchonidine dans l'éther, le point de fusion s'est élevé à 2035, à 206", à 205°, en moyenne donc à 205",5. La cinchonidine pure cristallisée de Hesse a fondu à 204",5, à 205", à 205°,2, en moyenne donc à 204",9. Dans toutes les expériences un léger brunissement de l'échantillon a un peu nui à l'exactitude de la lecture. On voit que les températures de fusion des trois cinchonidines cristallisées concordent dans les limites des erreurs d'expérience, de telle sorte que l'on serait autorisé à prendre, comme température de fusion de la cinchonidine pure, la moyenne des neuf expériences en question faites avec les trois différentes cinchonidines, soit 204°,1 (corrigé). Le point de fusion