jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
Penot. Production d'une tache vert pré à la partie inférieure de la couche d'huile, avec stries brun jaune en suspension. Réactif Behrens. Coloration vieux rose ou fleur de péché qui brunit. Réactif Hauchecorne. Coloration ambrée mélangée de vermillon. Réactif Massie. – 1° opération coloration de l'huile abricot clair; pas de coloration de l'acide. Réactif Massie. 2e opération rouge vif. Réactif Brullé. Coloration orangé faible. Indice d'iode = 136.0 (Hübl), 134.0 (Moore), 130.5 (Merckling), 130.92 (Girard). Indice de brome = 0.835 (Levallois). Indice de Hehner = 95.38 (Dietrich et Kressner). Indice de Kœttstorfer = 194.6 (Valenta). Indice d'acétyle = 13.1 (Benedikt et Ulzer). Falsifications et moyens de les déceler. Le prix relativement bas de cette huile et sa saveur presque nulle en font un objet de consommation rarement falsifié et un produit propre à falsifier nombre d'autres huiles. On peut néanmoins substituer à l'huile blanche de l'huile de coton purifiée, de l'huile de sésame, quelquefois de l'huile d'arachide, qui se reconnaîtra facilement à sa saveur particulière et qu'on pourra, du reste, déterminer au moyen du procédé Renard ou de la recherche de l'indice de brome. L'huile de sésame possède des réactions de coloration trop sensibles avec les réactifs Baudouin, acide chlorhydrique sucré; Massie, coloration de l'acide; et Behrens, coloration de l'huile en vert pré, pour qu'on hésite dans sa détermination. L'huile de coton donne, par l'application des procédés Hauchecorne, Brullé, Er. Milliau et Hirschorn, au chlorure d'or, des réactions tout à fait caractéristiques. J'ajouterai, pour compléter, qu'on peut avoir recours aux propriétés physiques des huiles pour assurer la preuve de la fraude. Huile de chènevis. L'huile de chènevis ou de chanvre est retirée par expression des graines du chanvre cultivé Cannabis sativa, famille des Urticées; son commerce est de peu d'importance et son prix relativement élevé. Propriétés organoleptiques et physiques. Elle possède une saveur fade, une odeur désagréable, sa couleur jaune verdâtre quand elle est fraîche devient de plus en plus jaune. Densité = 0.9255 à 15° centigrades (Massie). Viscosité = 9.6 à 15° Réaumur. Solubilité dans 1000 grammes d'alcool absolu = 53 grammes. Degré de Maumené = 98° centigrades. Elévation
sucré; Massie, coloration de l'acide; et Behrens, coloration de l'huile en vert pré, pour qu'on hésite dans sa détermination. L'huile de coton donne, par l'application des procédés Hauchecorne, Brullé, Er. Milliau et Hirschorn, au chlorure d'or, des réactions tout à fait caractéristiques. J'ajouterai, pour compléter, qu'on peut avoir recours aux propriétés physiques des huiles pour assurer la preuve de la fraude. Huile de chènevis. L'huile de chènevis ou de chanvre est retirée par expression des graines du chanvre cultivé Cannabis sativa, famille des Urticées; son commerce est de peu d'importance et son prix relativement élevé. Propriétés organoleptiques et physiques. Elle possède une saveur fade, une odeur désagréable, sa couleur jaune verdâtre quand elle est fraîche devient de plus en plus jaune. Densité = 0.9255 à 15° centigrades (Massie). Viscosité = 9.6 à 15° Réaumur. Solubilité dans 1000 grammes d'alcool absolu = 53 grammes. Degré de Maumené = 98° centigrades. Elévation de température produite par le protochlorure de soufre = 52°5, Point de congélation = 27°6. Correction à faire subir à la densité pour une variation de température de 1° centigrades = 0.826. Indice de réfraction = 1.4741 à 16° d'après Torchon. Déviation du plan de polarisation = 0°5 saccharimétrique. Point de fusion des acides gras = + 21° centigrades. Point de solubilité des acides gras = + 19° centigrades. Propriétés chimiques. Réactif Poutet. Coloration vermillonnée, pas de solidification. Réactif Diésel. Coloration vert clair, qui devient brun orangé. Réactif Heydenreich. Coloration vert émeraude qui devient goudron végétal. Réactif Penot. Tache brun noir. Réactif Behrens. Coloration chocolat qui s'empourpre. Réactif Calvert. Acide sulfurique D = 1.53. Coloration vert franc. Réactif Hauchecorne. Coloration vermillon. Réactif Massie. – 1re opération: coloration de l'huile, brun rougeâtre, coloration de l'acide en rose ou vert suivant l'âge de l'huile. Réactif Massie 2° opération coloration brun rougeâtre. Indice d'iode = 143.0 (Hübl) 122.2 à 123.2 (Morawski et Demski) 127.10 (Girard). Indice de brome = 0.786 (Girard). Indice de Kœttstorfer = 193.1 (Valenta). Indice d'acétyle = 7.6 (Benedikt et Ulzer). Falsifications et moyens de les déceler. Cette huile étant peu employée est peu falsifiée le plus souvent on lui
de fusion des acides gras = + 21° centigrades. Point de solubilité des acides gras = + 19° centigrades. Propriétés chimiques. Réactif Poutet. Coloration vermillonnée, pas de solidification. Réactif Diésel. Coloration vert clair, qui devient brun orangé. Réactif Heydenreich. Coloration vert émeraude qui devient goudron végétal. Réactif Penot. Tache brun noir. Réactif Behrens. Coloration chocolat qui s'empourpre. Réactif Calvert. Acide sulfurique D = 1.53. Coloration vert franc. Réactif Hauchecorne. Coloration vermillon. Réactif Massie. – 1re opération: coloration de l'huile, brun rougeâtre, coloration de l'acide en rose ou vert suivant l'âge de l'huile. Réactif Massie 2° opération coloration brun rougeâtre. Indice d'iode = 143.0 (Hübl) 122.2 à 123.2 (Morawski et Demski) 127.10 (Girard). Indice de brome = 0.786 (Girard). Indice de Kœttstorfer = 193.1 (Valenta). Indice d'acétyle = 7.6 (Benedikt et Ulzer). Falsifications et moyens de les déceler. Cette huile étant peu employée est peu falsifiée le plus souvent on lui ajoute de l'huile de lin colorée par des tourteaux ou de l'indigo. La présence de l'huile de lin sera très facilement décelée, à cause des réactions très prononcées de celle-ci, de son degré de Maumené plus élevé, des indices de brome et d'iode plus élevés aussi, et par la constance du point de congélation. Si on avait affaire à des fraudes provenant de l'huile de coton, ou de l'huile d'œillette, on retrouverait facilement la première par les réactifs Hauchecorne, Brullé, Labiche, Milliau, et Hirschoun. L'huile d'œillette serait découverte par le réactif de Massie, l'abaissement faible du point de congélation et du degré de Maumené; on ne conclura néanmoins à cette falsification que par exclusion des autres. Huile de noix. L'huile de noix est extraite de la noix royale fruit du juglans regia, famille des Juglandées. Les amandes séparées de la coque et mondées donnent par première pression une huile vierge qui sert aux usages alimentaires. Le tourteau subit une seconde pression après mélange avec de l'eau bouillante, il donne une huile dite tirée à feu, qui sert principalement dans les arts. Propriétés organoleptiques et physiques. L'huile vierge est fluide, de couleur jaune peu prononcée, d'une odeur faible et d'une saveur
du point de congélation. Si on avait affaire à des fraudes provenant de l'huile de coton, ou de l'huile d'œillette, on retrouverait facilement la première par les réactifs Hauchecorne, Brullé, Labiche, Milliau, et Hirschoun. L'huile d'œillette serait découverte par le réactif de Massie, l'abaissement faible du point de congélation et du degré de Maumené; on ne conclura néanmoins à cette falsification que par exclusion des autres. Huile de noix. L'huile de noix est extraite de la noix royale fruit du juglans regia, famille des Juglandées. Les amandes séparées de la coque et mondées donnent par première pression une huile vierge qui sert aux usages alimentaires. Le tourteau subit une seconde pression après mélange avec de l'eau bouillante, il donne une huile dite tirée à feu, qui sert principalement dans les arts. Propriétés organoleptiques et physiques. L'huile vierge est fluide, de couleur jaune peu prononcée, d'une odeur faible et d'une saveur de noix. L'huile tirée à feu est verdâtre, caustique et très siccative. Densité = 0.926 à 15° centigrades (Massie). Viscosité = 9.7 à 15° Réaumur. Solubilité dans 1000 grammes d'alcool absolu = 44 grammes. Point de congélation = encore liquide à – 28° centigrades. Degré de Maumené = 101° centigrades. Elévation de température produite par le protochlorure de soufre = 44°. Correction à faire subir à la densité pour une variation de température de 1° centigrades = 0.739. Indice de réfraction = 1.4773 à + 16° et 1.4731 à + 21° centigrades (Torchon). Déviation du plan de polarisation = inactive. Point de fusion des acides gras et point de solubilité des acides gras = presque toujours fluides à la température ordinaire. Propriétés chimiques. Réactif Poutet et réactif Barbot. Coloration vermillonnée, pas de solidification. Réactif Diésel. Coloration vermillonnée. Réactif Heydenreich. Stries brunes. Réactif Penot. Il se forme une tache verte à la partie inférieure de la couche huileuse, avec striures brunes. Réactif Behrens. Coloration vermillon qui brunit. Réactif Hauchecorne et Brullé. Coloration vermillon. Réactif Massie. – 1re opération coloration de l'huile, rouge orangé, pas de coloration de l'acide. Réactif Massie. – 2e opération Coloration de l'huile, jaune orangé. Indice d'iode =
Elévation de température produite par le protochlorure de soufre = 44°. Correction à faire subir à la densité pour une variation de température de 1° centigrades = 0.739. Indice de réfraction = 1.4773 à + 16° et 1.4731 à + 21° centigrades (Torchon). Déviation du plan de polarisation = inactive. Point de fusion des acides gras et point de solubilité des acides gras = presque toujours fluides à la température ordinaire. Propriétés chimiques. Réactif Poutet et réactif Barbot. Coloration vermillonnée, pas de solidification. Réactif Diésel. Coloration vermillonnée. Réactif Heydenreich. Stries brunes. Réactif Penot. Il se forme une tache verte à la partie inférieure de la couche huileuse, avec striures brunes. Réactif Behrens. Coloration vermillon qui brunit. Réactif Hauchecorne et Brullé. Coloration vermillon. Réactif Massie. – 1re opération coloration de l'huile, rouge orangé, pas de coloration de l'acide. Réactif Massie. – 2e opération Coloration de l'huile, jaune orangé. Indice d'iode = 143.0 (Hübl), 145.7 (Hasura), 144.51 (Girard). Indice de brome = 0.737 (Girard). Indice de Kœttstorfer = 196 (Valenta). Indice d'acétyle = 7.5 (Benedikt et Ulzer). Falsifications et moyens de les déceler. L'huile de noix comestible est d'un prix élevé qui permet les fraudes: Par l'huile de coton; Par l'huile de sésame; Par l'huile d'œillette; Par l'huile d'arachide Par l'huile d'abricot. L'huile destinée à l'industrie peut être falsifiée par l'huile de lin. Huile de coton. Sa présence sera démontrée par les réactifs de Hauchecorne, Brullé, qui tous deux donneront une coloration vermillon, puis brun noir, par les réactifs Milliau, Labiche et Hirschoun, tous trois caractéristiques de l'huile de coton. Les points de fusion et de solidification de ses acides gras, son point de congélation à 12° ajouteront encore à la certitude du résultat. Huile de sésame. Cette huile se reconnaîtra facilement dans l'huile de noix par ses réactifs particuliers, Baudouin, Behrens, Massie, coloration de l'acide par l'abaissement du degré de Maumené, de l'indice d'iode et de l'indice de brome, par l'élévation du point de congélation de l'huile. Huile d'œillette. Le réactif Massie de 2 opérations donnera au mélange une coloration rouge, qui indiquera la pureté de cette huile. Le degré de
sésame; Par l'huile d'œillette; Par l'huile d'arachide Par l'huile d'abricot. L'huile destinée à l'industrie peut être falsifiée par l'huile de lin. Huile de coton. Sa présence sera démontrée par les réactifs de Hauchecorne, Brullé, qui tous deux donneront une coloration vermillon, puis brun noir, par les réactifs Milliau, Labiche et Hirschoun, tous trois caractéristiques de l'huile de coton. Les points de fusion et de solidification de ses acides gras, son point de congélation à 12° ajouteront encore à la certitude du résultat. Huile de sésame. Cette huile se reconnaîtra facilement dans l'huile de noix par ses réactifs particuliers, Baudouin, Behrens, Massie, coloration de l'acide par l'abaissement du degré de Maumené, de l'indice d'iode et de l'indice de brome, par l'élévation du point de congélation de l'huile. Huile d'œillette. Le réactif Massie de 2 opérations donnera au mélange une coloration rouge, qui indiquera la pureté de cette huile. Le degré de Maumené et l'indice d'iode seront abaissés; le point de congélation de l'huile sensiblement diminué, et l'indice de brome élevé. Huile d'arachide. Cette fraude sera reconnue par un abaissement considérable du degré de Maumené, par le point de congélation de l'huile qui sera relevé. Il suffira de prendre l'indice de brome pour être convaincu du résultat, auquel on peut ajouter la recherche de l'acide arachidique par le procédé Renard. Huile d'abricot. Ici encore le degré de Maumené sera très abaissé, mais le point de congélation de l'huile restera le même les indices de brome et d'iode seront abaissés; les acides gras de l'huile de noix toujours liquide à la température ordinaire seront solidifiés, les points de solidification et de fusion des acides gras de l'huile d'abricot étant point de fusion = 33°, point de solidification = 31°. Enfin, le réactif Nicklès, cité à l'étude particulière de l'huile d'abricot, assurera qu'on est en présence d'une falsification. CONCLUSION. Les méthodes connues pour l'analyse des huiles grasses végétales permettent: 1° De déterminer une huile supposée pure 2° De reconnaître la pureté d'une huile donnée 3° De démontrer la présence de fraudes dues à l'acide oléique, à la résine, aux huiles lourdes de houille, aux
pour être convaincu du résultat, auquel on peut ajouter la recherche de l'acide arachidique par le procédé Renard. Huile d'abricot. Ici encore le degré de Maumené sera très abaissé, mais le point de congélation de l'huile restera le même les indices de brome et d'iode seront abaissés; les acides gras de l'huile de noix toujours liquide à la température ordinaire seront solidifiés, les points de solidification et de fusion des acides gras de l'huile d'abricot étant point de fusion = 33°, point de solidification = 31°. Enfin, le réactif Nicklès, cité à l'étude particulière de l'huile d'abricot, assurera qu'on est en présence d'une falsification. CONCLUSION. Les méthodes connues pour l'analyse des huiles grasses végétales permettent: 1° De déterminer une huile supposée pure 2° De reconnaître la pureté d'une huile donnée 3° De démontrer la présence de fraudes dues à l'acide oléique, à la résine, aux huiles lourdes de houille, aux huiles de poisson et à l'huile de résine. 4° De déterminer qualitativement et quantitativement les composants d'un mélange d'huiles végétales fait dans des conditions normales, c'est-à-dire comprenant deux, trois ou quatre sortes d'huiles ou plus. Malgré tous les travaux publiés sur cette question, le dernier mot est loin d'être dit néanmoins, on le voit, nous sommes en possession de méthodes sérieuses et concluantes pour rechercher les falsifications des huiles grasses végétales. SUR LA FABRICATION DE L'AMMONIACQUE Par M. Ludwig Mond. (Au congrès annuel de la Society of Chemical Industry, juillet 1889, p. 5S.) [Au congrès annuel de la Society of Chemical Industry, tenu à Londres le 10 juillet dernier, le président de cette société, M. Ludwig Mond, a lu un très intéressant mémoire dans lequel il passe en revue tous les procédés proposés à différentes époques pour fabriquer industriellement de l'ammoniaque, et décrit les expériences qu'il a faites dans le but de résoudre cet important problème. Nous croyons utile de donner à nos lecteurs la traduction de ce travail de l'éminent président de la Société anglaise.] Au congrès d'inauguration de notre Société, tenu, il y a huit ans, à Londres, j'avais l'honneur de lire un mémoire sur les « Lois
néanmoins, on le voit, nous sommes en possession de méthodes sérieuses et concluantes pour rechercher les falsifications des huiles grasses végétales. SUR LA FABRICATION DE L'AMMONIACQUE Par M. Ludwig Mond. (Au congrès annuel de la Society of Chemical Industry, juillet 1889, p. 5S.) [Au congrès annuel de la Society of Chemical Industry, tenu à Londres le 10 juillet dernier, le président de cette société, M. Ludwig Mond, a lu un très intéressant mémoire dans lequel il passe en revue tous les procédés proposés à différentes époques pour fabriquer industriellement de l'ammoniaque, et décrit les expériences qu'il a faites dans le but de résoudre cet important problème. Nous croyons utile de donner à nos lecteurs la traduction de ce travail de l'éminent président de la Société anglaise.] Au congrès d'inauguration de notre Société, tenu, il y a huit ans, à Londres, j'avais l'honneur de lire un mémoire sur les « Lois relatives aux brevets d'invention », où je disais ceci "La science nous apprend combien nous sommes loin de réaliser nos projets industriels avec une dépense de force qui s'approche tant soit peu de la théorie. La science nous dit également dans quel sens doivent tendre nos efforts pour arriver à des améliorations. Je pourrais dire que nous sommes à la veille de créer la science des inventions, c'est-à-dire la théorie du développement des méthodes scientifiques pour la résolution des problèmes industriels." Comme exemple d'une application de recherche méthodique à un problème industriel, je me propose aujourd'hui de vous rapporter mes travaux datant de bien longtemps et relatifs à la mise en pratique de nouveaux procédés pour la fabrication industrielle de l'ammoniaque. Les recherches classiques de Lawes et Gilbert, qui prouvèrent, en opposition avec l'opinion de Liebig, que l'ammoniaque est un engrais très précieux qui permet d'augmenter largement le rendement de nos champs et de nourrir ainsi, sur la même aire, un nombre beaucoup plus grand d'habitants, ces recherches mirent en évidence l'importance capitale de ce produit, surtout pour l'ancien monde avec sa population surabondante et son sol épuisé. Pendant bien des années, l'Europe payait à l'Amérique du Sud des millions
des améliorations. Je pourrais dire que nous sommes à la veille de créer la science des inventions, c'est-à-dire la théorie du développement des méthodes scientifiques pour la résolution des problèmes industriels." Comme exemple d'une application de recherche méthodique à un problème industriel, je me propose aujourd'hui de vous rapporter mes travaux datant de bien longtemps et relatifs à la mise en pratique de nouveaux procédés pour la fabrication industrielle de l'ammoniaque. Les recherches classiques de Lawes et Gilbert, qui prouvèrent, en opposition avec l'opinion de Liebig, que l'ammoniaque est un engrais très précieux qui permet d'augmenter largement le rendement de nos champs et de nourrir ainsi, sur la même aire, un nombre beaucoup plus grand d'habitants, ces recherches mirent en évidence l'importance capitale de ce produit, surtout pour l'ancien monde avec sa population surabondante et son sol épuisé. Pendant bien des années, l'Europe payait à l'Amérique du Sud des millions de livres pour l'ammoniaque en forme de guano, et, depuis que le guano n'existe plus pratiquement, elle lui achète à prix élevé le nitrate de soude qui rend les mêmes services que l'ammoniaque. Au cours de l'année dernière, l'Amérique du Sud a exporté 750,000 tonnes de nitrate de soude, dont 650,000 tonnes, représentant une valeur de non moins de 6,300,000 livres (162,500,000 francs), ont été importées en Europe. Épargner à l'Europe cette immense dépense, nous rendre indépendants d'un pays très éloigné en ce qui concerne la fourniture d'un produit sur lequel repose la prospérité de notre agriculture, c'est là certes un des plus importants problèmes que notre science ait à résoudre. Plus de cent ans s'écoulèrent depuis que Berthelot avait démontré que l'ammoniaque se compose d'azote et d'hydrogène, deux éléments que nous pouvons avoir en abondance, et d'innombrables tentatives furent faites pendant ce siècle en vue de produire cette précieuse substance en combinant directement ou indirectement ces deux éléments. Il est connu depuis longtemps que nous sommes en possession de trois sources abondantes d'azote 1° La matière d'origine animale; 2° La matière d'origine végétale; 3° L'atmosphère qui contient jusqu'à 79 pour 100 d'azote non combiné. Dans les temps anciens, l'ammoniaque
650,000 tonnes, représentant une valeur de non moins de 6,300,000 livres (162,500,000 francs), ont été importées en Europe. Épargner à l'Europe cette immense dépense, nous rendre indépendants d'un pays très éloigné en ce qui concerne la fourniture d'un produit sur lequel repose la prospérité de notre agriculture, c'est là certes un des plus importants problèmes que notre science ait à résoudre. Plus de cent ans s'écoulèrent depuis que Berthelot avait démontré que l'ammoniaque se compose d'azote et d'hydrogène, deux éléments que nous pouvons avoir en abondance, et d'innombrables tentatives furent faites pendant ce siècle en vue de produire cette précieuse substance en combinant directement ou indirectement ces deux éléments. Il est connu depuis longtemps que nous sommes en possession de trois sources abondantes d'azote 1° La matière d'origine animale; 2° La matière d'origine végétale; 3° L'atmosphère qui contient jusqu'à 79 pour 100 d'azote non combiné. Dans les temps anciens, l'ammoniaque s'obtenait principalement par la distillation de la matière animale; primitivement, en Egypte, on employait à cet effet la fiente des chameaux; plus tard, on commença à la fabriquer en distillant de l'urine, des os, des cornes, etc. La quantité d'ammoniaque ainsi obtenue était très petite et le coût du produit était très élevé. L'introduction du gaz de houille comme moyen d'éclairage nous donna une source considérable d'ammoniaque comme produit accessoire de la fabrication du gaz d'éclairage, et, jusqu'à récemment, tous les efforts pratiques en vue d'augmenter la quantité de ce produit étaient concentrés sur les meilleurs modes de collecter et d'utiliser l'ammoniaque ainsi obtenue. L'immense développement de l'industrie du gaz d'éclairage nous a mis ainsi en possession d'une très grande quantité de sulfate d'ammoniaque qui atteint annuellement, en Europe, le chiffre de 140,000 tonnes. Cette quantité a récemment été augmentée par la distillation des schistes, par l'introduction des fours fermés pour la fabrication du coke et par la condensation de l'ammoniaque contenue dans les gaz des hauts fourneaux. Mais toutes ces sources n'ajoutent que 40,000 tonnes de sulfate d'ammoniaque par an, ce qui porte la production annuelle de ce sel à 180,000 tonnes, dont 120,000 tonnes se produisent en Angleterre,