jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
a donné 0 gr. 1375 = 3,16 pour 100 d'alcaloïde, qui, cependant, n'avait pas meilleur aspect que celui obtenu en premier lieu. 2) J'ai dissous 10 grammes du même sulfate de quinine dans 24 centimètres cubes d'acide sulfurique normal, j'ai fait cristalliser le bisulfate et j'ai oxydé les liqueurs mères avec les eaux de lavage, ce pour quoi il m'a fallu une solution de 6 gr. 6 de permanganate solide. J'ai obtenu 0 gr. 3061 = 3,52 pour 100 d'hydroalcaloïdes; après avoir encore une fois oxydé ces derniers, j'ai obtenu 0 gr. 153 = 1,76 pour 100. Par conséquent les liqueurs mères du bisulfate m'ont fourni moins d'hydroquinine que le sulfate de quinine correspondant lui-même. 3) Dans une expérience immédiate, j'ai trouvé 0 gr. 1015 d'hydrobases, après une oxydation, dans 5 grammes de bisulfate desséché à l'air (mélange de plusieurs échantillons) il a fallu 200 centimètres cubes de solution de permanganate à 2 pour 100. 4) 10 grammes de sulfate de quinine marque Z = 8 gr. 6964 de sulfate anhydre = 7 gr. 5537 de quinine ont donné 6 gr. 95 de bisulfate cristallisé. J'ai amené à 500 centimètres cubes la liqueur-mère séparée du bisulfate et mêlée aux eaux de lavage j'en ai oxydé la moitié, par conséquent 25 centimètres cubes (500 centimètres cubes de solution de permanganate à 1 pour 100). Cette moitié a donné 0 gr. 1215 d'hydrobases 2,78 pour 100 de sulfate anhydre. D'après ces expériences, on peut admettre que les sulfates de quinine essayés, marque R et marque Z, contenaient environ 3 à 4 pour 100 d'hydrobases, dont la plus petite partie est restée avec le bisulfate, tandis que la plus grande a passé dans les liqueurs mères de ces derniers. Une portion de l'hydroquinine se sépare de ces liqueurs-mères avec les cristaux de la quinine-cinchonidine; cependant on n'arrive pas à séparer complètement l'hydroquinine présente, même après avoir séparé à 2 ou 3 reprises et par conséquent aussi complètement que possible tous les cristaux qu'il est possible d'obtenir. Ainsi que le prouvent immédiatement les nombres communiqués à propos des expériences relatives aux essais par le
de lavage j'en ai oxydé la moitié, par conséquent 25 centimètres cubes (500 centimètres cubes de solution de permanganate à 1 pour 100). Cette moitié a donné 0 gr. 1215 d'hydrobases 2,78 pour 100 de sulfate anhydre. D'après ces expériences, on peut admettre que les sulfates de quinine essayés, marque R et marque Z, contenaient environ 3 à 4 pour 100 d'hydrobases, dont la plus petite partie est restée avec le bisulfate, tandis que la plus grande a passé dans les liqueurs mères de ces derniers. Une portion de l'hydroquinine se sépare de ces liqueurs-mères avec les cristaux de la quinine-cinchonidine; cependant on n'arrive pas à séparer complètement l'hydroquinine présente, même après avoir séparé à 2 ou 3 reprises et par conséquent aussi complètement que possible tous les cristaux qu'il est possible d'obtenir. Ainsi que le prouvent immédiatement les nombres communiqués à propos des expériences relatives aux essais par le bisulfate, 7 et 8, il reste en solution une quantité très variable d'hydrobases. Les hydrobases se trouvent, à vrai dire, pour la plus grande partie de leur teneur totale, dans chaque dépôt et dans chaque résidu. C'est sur les résultats des essais par le bisulfate que leur présence exerce la plus grande influence, parce que les hydrobases passent bien plus abondamment dans les liqueurs mères du bisulfate. VII. Comparaison des résultats fournis par les essais. Voici un tableau comparé des résultats moyens des diverses séries d'expériences, obtenus par les divers modes d'essais, s'appliquant au même sulfate de quinine. QUANTITE POINT DE FUSION g a D'ALCALOÏDE EMANCIPÉ CONCENTRÉ [C=- )IODE D'ESSAI. –– des p.. du sulfate de quinine on ess anhydre, degré descendant des imides sec secondaire. o)SULFATE DE QUININE, MARQUE B. Essai par l'iodate. 7,64 189,6 – 130° – par l'iodate. 7,10 – H7",11 – par le bisulfate. 9,0 – i:i)",0 0 – par l'acristallisation. 8,5 – t3i° 6 SULFATE DE QUININE, MARQUE Z. Essai par l'iodate. 6,74 189,1 1 – 195.6 – par l'acide. 5,43 186,1 – 130°,9 – par le bisulfate. 6,37 185,8 – 129°,3 par l'acristallisation. 6,57 184,8 -129°,3 – par l'acristallisation. 6,47 189,9 – 137°,1 SULFATE
plus grande influence, parce que les hydrobases passent bien plus abondamment dans les liqueurs mères du bisulfate. VII. Comparaison des résultats fournis par les essais. Voici un tableau comparé des résultats moyens des diverses séries d'expériences, obtenus par les divers modes d'essais, s'appliquant au même sulfate de quinine. QUANTITE POINT DE FUSION g a D'ALCALOÏDE EMANCIPÉ CONCENTRÉ [C=- )IODE D'ESSAI. –– des p.. du sulfate de quinine on ess anhydre, degré descendant des imides sec secondaire. o)SULFATE DE QUININE, MARQUE B. Essai par l'iodate. 7,64 189,6 – 130° – par l'iodate. 7,10 – H7",11 – par le bisulfate. 9,0 – i:i)",0 0 – par l'acristallisation. 8,5 – t3i° 6 SULFATE DE QUININE, MARQUE Z. Essai par l'iodate. 6,74 189,1 1 – 195.6 – par l'acide. 5,43 186,1 – 130°,9 – par le bisulfate. 6,37 185,8 – 129°,3 par l'acristallisation. 6,57 184,8 -129°,3 – par l'acristallisation. 6,47 189,9 – 137°,1 SULFATE DE QUININE, MARQUE BG. Essai par l'iodate. 6,26 180,2 – 133°,6 – par le bisulfate. 8,03 185,4 – 148",3 SULFATE DE QUININE, MARQUE CZ. Essai par l'acide. 4,71 185,6 – 139°,2 – par le bisulfate. 6,98 185,6 – 134°,3 SULFATE DE QUININE, MARQUE US. Essai par l'acide. 8,18 185,4 – 135",6 – par le bisulfate. 9,06 185,6 – 198°,3 SULFATE DE QUININE, MARQUE J. Essai par l'iodate. 3,31 185,9 – 99",0(*) – par le bisulfate. 3,85 185,5 – 145",8 (*) Voir les explications, pages 874 et 875. Le tableau précédent n'indique pas encore la moyenne des résultats que l'on peut obtenir par les divers modes d'essai je n'y ai consigné que les moyennes des nombres obtenus immédiatement. Pour montrer quel est le procédé qui fournit le plus grand rendement en cinchonidine, j'ai groupé dans le tableau suivant les alcaloïdes secondaires, déduction faite de la quinine qu'ils renferment; j'y ai inscrit aussi la quantité de cinchonidine contenue dans les alcaloïdes secondaires. Ces derniers et cette cinchonidine sont exprimés en pourcentage par rapport au sulfate de quinine anhydre employé. MARQUE ALCALOÏDE DIFFÉRENCE MARQUÉE COMMENTAIRE CINCHONINE POUR CENT DE: MODE D'ESSAI PAR CENT, (hydrobases SUITES NI QUININE. déduction faite selon les conventions des
135",6 – par le bisulfate. 9,06 185,6 – 198°,3 SULFATE DE QUININE, MARQUE J. Essai par l'iodate. 3,31 185,9 – 99",0(*) – par le bisulfate. 3,85 185,5 – 145",8 (*) Voir les explications, pages 874 et 875. Le tableau précédent n'indique pas encore la moyenne des résultats que l'on peut obtenir par les divers modes d'essai je n'y ai consigné que les moyennes des nombres obtenus immédiatement. Pour montrer quel est le procédé qui fournit le plus grand rendement en cinchonidine, j'ai groupé dans le tableau suivant les alcaloïdes secondaires, déduction faite de la quinine qu'ils renferment; j'y ai inscrit aussi la quantité de cinchonidine contenue dans les alcaloïdes secondaires. Ces derniers et cette cinchonidine sont exprimés en pourcentage par rapport au sulfate de quinine anhydre employé. MARQUE ALCALOÏDE DIFFÉRENCE MARQUÉE COMMENTAIRE CINCHONINE POUR CENT DE: MODE D'ESSAI PAR CENT, (hydrobases SUITES NI QUININE. déduction faite selon les conventions des alcaloïdes '––. ~s~ secondaires). Chromate. 5.65 5.50 0.15 “ Acide. 5.04 4.76 0.28 R. Bisulfate. 6.37 5.77 0.60 Cristallisation. 4.87 4.79 0.08 (Chromate. 4.40 4.27 0.13 Acide. 3.91 4.93 0.02 "Bisulfate. 4.97 3.88 0.39 'Cristallisation. 4.30 4.34 0.14 Ce tableau révèle un fait surprenant: quand le sulfate de quinine est pur, c'est au moyen du procédé au chromate que l'on obtient le plus grand rendement en cinchonidine. Après l'essai par le chromate se place à cet égard l'essai par cristallisation; il faut ajouter que les résultats de ce dernier sont encore moins influencés par l'hydroquinine présente. L'essai par le bisulfate est presque aussi bon que l'essai par cristallisation au point de vue du rendement en cinchonidine; il faut toutefois que l'essai par cristallisation soit exécuté convenablement, ce qui n'a pas eu lieu, je l'ai déjà fait observer, dans les essais du sulfate de quinine, marque R en outre, les résultats de l'essai par le bisulfate sont notablement influencés par la quinine présente. L'essai par l'oxalate est celui qui donne le plus faible rendement en cinchonidine, l'influence de l'hydroquinine sur ces résultats n'est pas aussi considérable que dans le bisulfate, mais elle est plus grande que dans l'essai par le chromate.
pur, c'est au moyen du procédé au chromate que l'on obtient le plus grand rendement en cinchonidine. Après l'essai par le chromate se place à cet égard l'essai par cristallisation; il faut ajouter que les résultats de ce dernier sont encore moins influencés par l'hydroquinine présente. L'essai par le bisulfate est presque aussi bon que l'essai par cristallisation au point de vue du rendement en cinchonidine; il faut toutefois que l'essai par cristallisation soit exécuté convenablement, ce qui n'a pas eu lieu, je l'ai déjà fait observer, dans les essais du sulfate de quinine, marque R en outre, les résultats de l'essai par le bisulfate sont notablement influencés par la quinine présente. L'essai par l'oxalate est celui qui donne le plus faible rendement en cinchonidine, l'influence de l'hydroquinine sur ces résultats n'est pas aussi considérable que dans le bisulfate, mais elle est plus grande que dans l'essai par le chromate. Pour le sulfate de quinine, marque R, l'essai par l'oxalate a donné en moyenne 0,74 pour 100 de cinchonidine en moins que l'essai par le chromate, et pour le sulfate de quinine, marque Z, 1, 3 pour 100 en moins. C'est précisément pour l'essai par le chromate que presque tous les chimistes s'occupant de la quinine ont annoncé une précipitation partielle de la cinchonidine avec le chromate de quinine ou une décomposition partielle de la cinchonidine il faut arriver à conclure que tous les modes d'essai du sulfate de quinine indiqués jusqu'à présent font trouver trop peu de cinchonidine dans la marchandise commerciale. La question du dosage exact des alcaloïdes secondaires, ou seulement de la cinchonidine, dans le sulfate de quinine du commerce, paraît donc élucidée à fond, mais nullement résolue. Par aucun des modes de travail connus, on ne trouve complètement la teneur en cinchonidine; par aucun d'eux on ne détermine, d'une façon, même approximative, qualitativement ou quantitativement, les autres alcaloïdes secondaires. Avant de parler des divers modes d'essai, je donnerai dans le tableau suivant un aperçu de la composition moyenne des alcaloïdes secondaires séparés. En ce qui concerne les différents modes d'essai, il y aurait lieu de faire
les chimistes s'occupant de la quinine ont annoncé une précipitation partielle de la cinchonidine avec le chromate de quinine ou une décomposition partielle de la cinchonidine il faut arriver à conclure que tous les modes d'essai du sulfate de quinine indiqués jusqu'à présent font trouver trop peu de cinchonidine dans la marchandise commerciale. La question du dosage exact des alcaloïdes secondaires, ou seulement de la cinchonidine, dans le sulfate de quinine du commerce, paraît donc élucidée à fond, mais nullement résolue. Par aucun des modes de travail connus, on ne trouve complètement la teneur en cinchonidine; par aucun d'eux on ne détermine, d'une façon, même approximative, qualitativement ou quantitativement, les autres alcaloïdes secondaires. Avant de parler des divers modes d'essai, je donnerai dans le tableau suivant un aperçu de la composition moyenne des alcaloïdes secondaires séparés. En ce qui concerne les différents modes d'essai, il y aurait lieu de faire les observations suivantes: 1. L'essai par le tétrasulfate sépare toujours de la cinchonidine presque pure, lorsqu'il n'y a pas moins de 0 gr. 5 d'alcaloïde et pas moins de 55 pour 100 environ de cinchonidine lorsqu'on outre il est pratiqué par des mains habiles et que l'on refroidit en employant de la glace ou de la neige (0° au moment de la séparation du tétrasulfate). Les résultats sont excellents lorsqu'on applique la correction que j'ai déterminée; cette précipitation partielle est également prouvée parce que, pour le sulfate de quinine impur marque Il, la teneur en cinchonidine a été trouvée plus faible que par l'essai au bisulfate. Il faut considérer en outre que l'essai au bisulfate ne donne les grands rendements en cinchonidine indiqués dans le tableau précédent que quand cette dernière a été obtenue par la séparation répétée, comme je l'ai indiqué, sur de grandes quantités de sulfate de quinine. 2. L'essai par le chromate a donné pour la même quinine des valeurs très variables; dans 5 expériences qui ont fourni en moyenne 7.64 pour 100 d'alcaloïde secondaire, le minimum trouvé était de 6,77 pour 100, le maximum était 9,32 pour 100; la plus grande différence dans les résultats était
de la glace ou de la neige (0° au moment de la séparation du tétrasulfate). Les résultats sont excellents lorsqu'on applique la correction que j'ai déterminée; cette précipitation partielle est également prouvée parce que, pour le sulfate de quinine impur marque Il, la teneur en cinchonidine a été trouvée plus faible que par l'essai au bisulfate. Il faut considérer en outre que l'essai au bisulfate ne donne les grands rendements en cinchonidine indiqués dans le tableau précédent que quand cette dernière a été obtenue par la séparation répétée, comme je l'ai indiqué, sur de grandes quantités de sulfate de quinine. 2. L'essai par le chromate a donné pour la même quinine des valeurs très variables; dans 5 expériences qui ont fourni en moyenne 7.64 pour 100 d'alcaloïde secondaire, le minimum trouvé était de 6,77 pour 100, le maximum était 9,32 pour 100; la plus grande différence dans les résultats était donc de 2,55 pour 100, soit plus de 1/3 du minimum. La composition des alcaloïdes secondaires séparés a varié considérablement. Comme néanmoins ce mode d'essai est celui qui donne en moyenne le maximum de rendement en cinchonidine, et qu'il n'est influencé par l'hydroquinine que d'une façon insignifiante, on pourrait recommander d'élaborer un procédé perfectionné qui aurait le précédent pour base. L'essai par le chromate ne convient pas actuellement pour les essais commerciaux, car ses résultats présentent des variations trop considérables. 3. L'essai par l'oxalate est celui qui donne les résultats de beaucoup les plus faibles, dans le dosage des alcaloïdes secondaires du sulfate de quinine qui se trouve actuellement dans le commerce. Chose singulière, la valeur obtenue pour les alcaloïdes secondaires du sulfate de quinine pur, marque X, au moyen de l'essai par l'oxalate, était bien plus inférieure à la teneur réelle que la valeur obtenue au moyen du même procédé, pour le sulfate de quinine impur, marque Il. La composition des alcaloïdes secondaires séparés varie comme dans l'essai par le chromate. On ignore jusqu'à quel point on pourrait remédier à ces inconvénients au moyen de modifications appropriées (double précipitation), ainsi que par l'emploi d'une correction convenablement établie peut-être aussi
d'élaborer un procédé perfectionné qui aurait le précédent pour base. L'essai par le chromate ne convient pas actuellement pour les essais commerciaux, car ses résultats présentent des variations trop considérables. 3. L'essai par l'oxalate est celui qui donne les résultats de beaucoup les plus faibles, dans le dosage des alcaloïdes secondaires du sulfate de quinine qui se trouve actuellement dans le commerce. Chose singulière, la valeur obtenue pour les alcaloïdes secondaires du sulfate de quinine pur, marque X, au moyen de l'essai par l'oxalate, était bien plus inférieure à la teneur réelle que la valeur obtenue au moyen du même procédé, pour le sulfate de quinine impur, marque Il. La composition des alcaloïdes secondaires séparés varie comme dans l'essai par le chromate. On ignore jusqu'à quel point on pourrait remédier à ces inconvénients au moyen de modifications appropriées (double précipitation), ainsi que par l'emploi d'une correction convenablement établie peut-être aussi au moyen du chloroforme, etc., que l'on agiterait avec le. On obvierais peut-être à cet inconvénient en déterminant la quantité d'oxalate employer, d'après les résultats du dosage de la substance sèche dans le sulfate de quinine. Ce n'est que de cette façon qu'on pourrait rendre toujours semblable l'excédent d'oxalate de potasse qui est nécessaire, comme on le sait, pour séparer aussi complètement que possible l'oxalate de quinine; on pourrait alors espérer aussi plus d'uniformité dans la composition, soit de la partie qui passe en solution, soit de la partie séparée. La nécessité d'employer un excédent uniforme d'oxalate de potasse ressort surtout des essais de sulfatation. Travaux de M. J. Berzélius sur la quinine. Essais de purification. Paris, Médecine, 1842. i) De l'essai de la quinine pure, essais que je communiquerai plus loin, dans lesquels tous les échantillons contenant de l'eau ont donné moins d'alcaloïdes secondaires, et tous les échantillons anhydres une teneur plus ou moins haute, bien que je n'aie pu découvrir, du reste, aucune différence essentielle dans la constitution des échantillons. La correction faite jusqu'à présent a été inexactement les résultats, ainsi que l'apprennent les précédentes séries de recherches. À l'aide de corrections arbitraires si peu fondées, on peut
potasse qui est nécessaire, comme on le sait, pour séparer aussi complètement que possible l'oxalate de quinine; on pourrait alors espérer aussi plus d'uniformité dans la composition, soit de la partie qui passe en solution, soit de la partie séparée. La nécessité d'employer un excédent uniforme d'oxalate de potasse ressort surtout des essais de sulfatation. Travaux de M. J. Berzélius sur la quinine. Essais de purification. Paris, Médecine, 1842. i) De l'essai de la quinine pure, essais que je communiquerai plus loin, dans lesquels tous les échantillons contenant de l'eau ont donné moins d'alcaloïdes secondaires, et tous les échantillons anhydres une teneur plus ou moins haute, bien que je n'aie pu découvrir, du reste, aucune différence essentielle dans la constitution des échantillons. La correction faite jusqu'à présent a été inexactement les résultats, ainsi que l'apprennent les précédentes séries de recherches. À l'aide de corrections arbitraires si peu fondées, on peut naturellement obtenir dans chaque cas particulier tous les résultats que l'on veut. Pour séparer les alcaloïdes liquides alcalins pour en séparer les alcaloïdes qui restent dissous dans ce dernier. Le mode d'essai par l'oxalate possède, au contraire, le grand avantage de fournir des résultats très uniformes et pour ce motif il convient aux applications commerciales, à la vérité, il faudrait toujours tenir suffisamment compte des imperfections du procédé. IV. L'essai par le bisulfate donne des résultats très variables. D'après les expériences exécutées, il faut le changer en recueillant l'alcaloïde qui se trouve dans les solutions éthérées, en le transformant encore une fois en bisulfate, après l'avoir réuni aux bases, séparées, par agitation avec du chloroforme, des liquides aqueux alcalins, et en traitant encore une fois la liqueur-mère du bisulfate comme lors du premier dépôt des alcaloïdes secondaires. Dans le cas où cela serait possible, il faudrait renouveler, une troisième fois encore, cette séparation. Il est pratique de soumettre à l'essai par le bichromate non pas 5 grammes de sulfate de quinine, mais 10 grammes. Même ainsi modifié l'essai par le bisulfate ne permet pas de séparer toutes les cinchonidines. Je crois cependant qu'à cet effet, on pourrait combiner ce procédé
il convient aux applications commerciales, à la vérité, il faudrait toujours tenir suffisamment compte des imperfections du procédé. IV. L'essai par le bisulfate donne des résultats très variables. D'après les expériences exécutées, il faut le changer en recueillant l'alcaloïde qui se trouve dans les solutions éthérées, en le transformant encore une fois en bisulfate, après l'avoir réuni aux bases, séparées, par agitation avec du chloroforme, des liquides aqueux alcalins, et en traitant encore une fois la liqueur-mère du bisulfate comme lors du premier dépôt des alcaloïdes secondaires. Dans le cas où cela serait possible, il faudrait renouveler, une troisième fois encore, cette séparation. Il est pratique de soumettre à l'essai par le bichromate non pas 5 grammes de sulfate de quinine, mais 10 grammes. Même ainsi modifié l'essai par le bisulfate ne permet pas de séparer toutes les cinchonidines. Je crois cependant qu'à cet effet, on pourrait combiner ce procédé avec un des autres, lequel serait appliqué au mélange de bases provenant des liqueurs-mères, et que l'on obtiendrait alors des résultats notablement meilleurs et plus uniformes. Bien que, au moyen de l'essai par le bisulfate, on ne réussisse pas à séparer complètement l'hydroquinine en une seule série d'opérations, du moins quand la teneur est considérable bien que de plus les résultats soient très influencés par la présence des hydrobases, ce procédé paraît néanmoins reposer sur un excellent principe, puisque c'est lui qui mêle le moins de bases étrangères au bisulfate de quinine. Les résultats de l'essai par le bisulfate, même avec les améliorations que j'ai apportées à la forme de ce procédé, varient encore beaucoup; par contre la composition des alcaloïdes secondaires séparés n'est pas aussi variable qu'avec les autres modes de traitement. V. L'essai par cristallisation, convenablement exécuté, participe aux avantages de l'essai par le bisulfate; il est moins influencé que tous les autres par la présence de l'hydroquinine. Sa mise en pratique est cependant ennuyeuse et peut exiger des répétitions, car rien n'indique si le sulfate de quinine est véritablement débarrassé de cinchonidine qu'il contenait. Il faut doser l'hydroquinine par oxydation de la solution acide du sulfate de
quand la teneur est considérable bien que de plus les résultats soient très influencés par la présence des hydrobases, ce procédé paraît néanmoins reposer sur un excellent principe, puisque c'est lui qui mêle le moins de bases étrangères au bisulfate de quinine. Les résultats de l'essai par le bisulfate, même avec les améliorations que j'ai apportées à la forme de ce procédé, varient encore beaucoup; par contre la composition des alcaloïdes secondaires séparés n'est pas aussi variable qu'avec les autres modes de traitement. V. L'essai par cristallisation, convenablement exécuté, participe aux avantages de l'essai par le bisulfate; il est moins influencé que tous les autres par la présence de l'hydroquinine. Sa mise en pratique est cependant ennuyeuse et peut exiger des répétitions, car rien n'indique si le sulfate de quinine est véritablement débarrassé de cinchonidine qu'il contenait. Il faut doser l'hydroquinine par oxydation de la solution acide du sulfate de quinine et non de la liqueur-mère séparée du bisulfate par filtration. En raison des avantages de l'essai par cristallisation, j'ai fait quelques expériences pour précipiter le sulfate de quinine tel quel de sa solution sulfurique, et pour doser les alcaloïdes secondaires dans les liqueurs-mères séparées par égouttage à l'aide du vide. J'ai neutralisé exactement, avec de l'ammoniaque très étendue, la moitié de la liqueur obtenue dans l'expérience VI, 4 (ce qui correspondait à 5 grammes de sulfate de quinine, marque Z, dont 10 grammes = 8 gr. anhydre). Le sulfure de quinine précipité pesait, anhydre, 5 gr. 05; mais, en l'essayant par l'oxalate, j'ai constaté qu'il n'était pas pur. J'ai dissous dans 12 centimètres cubes d'acide sulfurique normal 5 gr. 023 de sulfate de quinine marque R = 4 gr. 3665 de sulfate anhydre = 3 gr. 7927 de quinine; j'ai étendu la solution de manière qu'elle formât 100 centimètres cubes, j'ai neutralisé avec de l'ammoniaque très étendue; le sulfate s'est séparé; je l'ai fait s'égoutter dans le vide (4 gr. 0525, anhydre). J'ai évaporé les liqueurs-mères jusqu'à 20 centimètres cubes, je les ai agitées avec 12 centimètres cubes d'éther et 3 centimètres cubes d'ammoniaque, et, après vingt-quatre heures de