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dans l'industrie des matières colorantes minérales. Toujours en quête de nouvelles méthodes, notre chimiste imagina un procédé de préparation des chlorures volatils. La note qu'il publia à ce sujet fut l'objet d'un rapport très favorable et très élogieux fait à la Société de pharmacie de Paris par MM. Bussy et Serullas. On sait que le plus grand nombre des métaux donnent des chlorures quand on les traite soit eux-mêmes, soit leurs oxydes ou leurs carbonates, par l'acide chlorhydrique. Le sel ainsi obtenu est alors séparé soit par cristallisation, soit par dessiccation de la liqueur; on peut ainsi préparer les chlorures de baryum, de potassium, etc. Or tous les chlorures ne sont pas assez stables pour subir l'opération de la dessiccation ou de la simple évaporation de la liqueur au sein de laquelle ils se trouvent en solution. Ils se décomposent, dans ces conditions, en acide chlorhydrique et oxydes tels sont les chlorures d'aluminium, d'yttrium, de glucinium, etc. En 1811, Gay-Lussac et Thénard avaient, dans leurs recherches sur le chlore, indiqué très brièvement que l'on pourrait obtenir ces chlorures par l'action du chlore sur les oxydes de ces métaux en présence de la chaleur et du charbon. Oerstedt appliqua ce procédé à la préparation du chlorure de silicium; plus tard, Dumas l'employa à celle des chlorures de titane et de bore; Wöhler, à son tour, obtint aussi de cette manière quelques chlorures nouveaux, tels que ceux de glucinium et d'yttrium. Ces recherches de Wöhler attirèrent l'attention des chimistes. Cependant, le dispositif adopté par ce savant ne pouvait guère être utilisé que dans un laboratoire; pour l'industrie il était insuffisant; du reste, il présentait de grands inconvénients. Il consistait tout simplement à faire passer un courant de chlore sur le mélange d'oxyde et de charbon placé dans un tube en porcelaine et placé au rouge. On ne pouvait, par ce moyen, préparer qu'une petite quantité de produit; il était, en outre, impossible de chauffer uniformément et dans toute son étendue le tube en porcelaine et, de plus, le chlorure obstruait l'extrémité où il venait se condenser, ce qui arrivait surtout pour les
à la préparation du chlorure de silicium; plus tard, Dumas l'employa à celle des chlorures de titane et de bore; Wöhler, à son tour, obtint aussi de cette manière quelques chlorures nouveaux, tels que ceux de glucinium et d'yttrium. Ces recherches de Wöhler attirèrent l'attention des chimistes. Cependant, le dispositif adopté par ce savant ne pouvait guère être utilisé que dans un laboratoire; pour l'industrie il était insuffisant; du reste, il présentait de grands inconvénients. Il consistait tout simplement à faire passer un courant de chlore sur le mélange d'oxyde et de charbon placé dans un tube en porcelaine et placé au rouge. On ne pouvait, par ce moyen, préparer qu'une petite quantité de produit; il était, en outre, impossible de chauffer uniformément et dans toute son étendue le tube en porcelaine et, de plus, le chlorure obstruait l'extrémité où il venait se condenser, ce qui arrivait surtout pour les chlorures d'aluminium, de glucinium et d'yttrium. Il était donc impossible d'appliquer ce procédé à la fabrication en grand. M. Quesneville eut l'heureuse idée de substituer au tube de porcelaine une cornue en grès munie d'une tubulure à la partie supérieure par laquelle arrivait le chlore. La capacité de cette cornue était variable suivant la quantité de sel à obtenir. Le col de la cornue se rendait dans un ballon à quatre tubulures; dans la tubulure en face de celle par où pénétrait le col de la cornue, passait une tige de fer enveloppée d'amiante servant à déboucher le col lorsqu'il menace de s'engorger. La tubulure inférieure plongeait dans un flacon entouré de glace et muni d'un tube de dégagement qui se rendait dans un lait de chaux destiné à absorber le chlore en excès enfin, la tubulure supérieure servait à déboucher l'orifice inférieur du ballon qui plongeait dans le flacon lorsqu'il est engorgé par l'abondance du chlorure. Ce procédé permet d'obtenir de grandes quantités de chlorures et, sauf quelques modifications de détail, il est encore employé pour préparer le chlorure d'aluminium. Or, nul n'ignore que c'est au moyen de ce sel que l'on prépare l'aluminium dont l'emploi se généralise de
était variable suivant la quantité de sel à obtenir. Le col de la cornue se rendait dans un ballon à quatre tubulures; dans la tubulure en face de celle par où pénétrait le col de la cornue, passait une tige de fer enveloppée d'amiante servant à déboucher le col lorsqu'il menace de s'engorger. La tubulure inférieure plongeait dans un flacon entouré de glace et muni d'un tube de dégagement qui se rendait dans un lait de chaux destiné à absorber le chlore en excès enfin, la tubulure supérieure servait à déboucher l'orifice inférieur du ballon qui plongeait dans le flacon lorsqu'il est engorgé par l'abondance du chlorure. Ce procédé permet d'obtenir de grandes quantités de chlorures et, sauf quelques modifications de détail, il est encore employé pour préparer le chlorure d'aluminium. Or, nul n'ignore que c'est au moyen de ce sel que l'on prépare l'aluminium dont l'emploi se généralise de plus en plus. M. Quesneville, en donnant un procédé pratique et industriel de préparation de chlorure d'aluminium, a donc ainsi contribué largement à la réalisation d'un des problèmes de la chimie resté longtemps insoluble: la préparation industrielle de l'aluminium. Presque en même temps qu'il publiait son procédé de préparation des chlorures volatils, M. Quesneville livrait à la publicité une méthode nouvelle d'obtention de l'oxyde d'urane sans l'emploi du carbonate d'ammoniaque, qui est un sel d'un prix élevé. Il communiqua son procédé à la Société de pharmacie, qui nomma une commission pour l'étudier. L'Auge, nommé rapporteur, ne ménagea pas les éloges au jeune chimiste. Il modifia ainsi la méthode suivie jusqu'alors. La solution d'urane est additionnée d'un sel ammoniacal quelconque, puis précipitée par un excès de sous-carbonate de soude ou de potasse. Il se forme, dans ces conditions, du carbonate d'ammoniaque qui redissout le carbonate d'urane qui a pris naissance en même temps que lui. On soumet la solution à l'ébullition, et l'oxyde d'uranium se précipite. Ce changement, si simple en apparence, apporté à la méthode de Serbat et Lecanu, avait néanmoins une grande importance au point de vue industriel. Le carbonate d'ammoniaque étant, comme nous l'avons dit, un sel assez
chlorures volatils, M. Quesneville livrait à la publicité une méthode nouvelle d'obtention de l'oxyde d'urane sans l'emploi du carbonate d'ammoniaque, qui est un sel d'un prix élevé. Il communiqua son procédé à la Société de pharmacie, qui nomma une commission pour l'étudier. L'Auge, nommé rapporteur, ne ménagea pas les éloges au jeune chimiste. Il modifia ainsi la méthode suivie jusqu'alors. La solution d'urane est additionnée d'un sel ammoniacal quelconque, puis précipitée par un excès de sous-carbonate de soude ou de potasse. Il se forme, dans ces conditions, du carbonate d'ammoniaque qui redissout le carbonate d'urane qui a pris naissance en même temps que lui. On soumet la solution à l'ébullition, et l'oxyde d'uranium se précipite. Ce changement, si simple en apparence, apporté à la méthode de Serbat et Lecanu, avait néanmoins une grande importance au point de vue industriel. Le carbonate d'ammoniaque étant, comme nous l'avons dit, un sel assez cher, la préparation de l'urane était fort dispendieuse; en suivant les indications de M. Quesneville, on réalisait une économie considérable, étant donné que les frais des deux sels substitués n'allaient guère au-delà du seizième de la dépense qu'exigeait l'emploi du carbonate d'ammoniaque. Ses recherches dans le domaine de la chimie minérale ne se bornèrent pas seulement aux travaux que nous venons d'indiquer. Il chercha encore à éclaircir certains faits qui lui paraissaient douteux. Il entreprit, en effet, un travail sur la combinaison de l'acide chromique et de la silice. Il voulait se rendre compte de la véracité d'un fait exposé vingt ans auparavant par M. Godon, dans un mémoire lu à l'Institut. Ce chimiste prétendait avoir obtenu, par la combinaison de l'acide chromique et de la silice gélatineuse, un chromate de silice indécomposable par la chaleur et d'une couleur jaune tirant sur le rouge. L'existence d'un pareil composé paraissait au moins hypothétique à M. Quesneville car, en effet, l'acide chromique et la silice étant deux corps aux propriétés acides bien définies, il semblait quelque peu suspect que le dernier corps pût jouer le rôle de base vis-à-vis du premier. M. Quesneville répéta donc les expériences de M. Godon. N'ayant rien
minérale ne se bornèrent pas seulement aux travaux que nous venons d'indiquer. Il chercha encore à éclaircir certains faits qui lui paraissaient douteux. Il entreprit, en effet, un travail sur la combinaison de l'acide chromique et de la silice. Il voulait se rendre compte de la véracité d'un fait exposé vingt ans auparavant par M. Godon, dans un mémoire lu à l'Institut. Ce chimiste prétendait avoir obtenu, par la combinaison de l'acide chromique et de la silice gélatineuse, un chromate de silice indécomposable par la chaleur et d'une couleur jaune tirant sur le rouge. L'existence d'un pareil composé paraissait au moins hypothétique à M. Quesneville car, en effet, l'acide chromique et la silice étant deux corps aux propriétés acides bien définies, il semblait quelque peu suspect que le dernier corps pût jouer le rôle de base vis-à-vis du premier. M. Quesneville répéta donc les expériences de M. Godon. N'ayant rien obtenu par le procédé indiqué par ce chimiste, il institua une série d'autres expériences très délicates et très longues il n'arriva pas encore à obtenir le chromate de silice. Il déduisit de là que ce chromate n'existait pas et que M. Godon avait dû obtenir ou bien un sel double dû à l'impureté des substances qu'il avait employées, ou bien peut-être un siliciure de chrome. La cristallisation du bismuth attira aussi son attention. Ayant remarqué que, malgré la facilité avec laquelle le bismuth cristallise on obtenait rarement de belles cristallisations, il chercha et arriva à trouver un procédé simple qui permît d'avoir sûrement du bismuth bien cristallisé. Pour cela, il faisait fondre le bismuth dans un creuset et y ajoutait de temps en temps du nitrate potassique jusqu'à ce que le métal agité à la lumière présentât de magnifiques reflets jaunes, dorés ou verts. A ce moment, le métal est coulé dans un bain à rôtir chauffé d'avance, et, pour éviter que la surface ne soit refroidie avant le fond du bain, il la couvrait ou la chauffait avec une pelle chaude. Un refroidissement trop lent était évité, le refroidissement un peu brusque étant même préférable. Quand la croûte supérieure
dû à l'impureté des substances qu'il avait employées, ou bien peut-être un siliciure de chrome. La cristallisation du bismuth attira aussi son attention. Ayant remarqué que, malgré la facilité avec laquelle le bismuth cristallise on obtenait rarement de belles cristallisations, il chercha et arriva à trouver un procédé simple qui permît d'avoir sûrement du bismuth bien cristallisé. Pour cela, il faisait fondre le bismuth dans un creuset et y ajoutait de temps en temps du nitrate potassique jusqu'à ce que le métal agité à la lumière présentât de magnifiques reflets jaunes, dorés ou verts. A ce moment, le métal est coulé dans un bain à rôtir chauffé d'avance, et, pour éviter que la surface ne soit refroidie avant le fond du bain, il la couvrait ou la chauffait avec une pelle chaude. Un refroidissement trop lent était évité, le refroidissement un peu brusque étant même préférable. Quand la croûte supérieure est formée, il la perçait avec un charbon ardent, de manière à éviter toute secousse, et l'on découle doucement dans le creuset. Au bout d'une demi-heure, on achève de casser la croûte et l'on trouve dans l'intérieur une cristallisation magnifique. Ce procédé donne de bons résultats à condition d'être suivi exactement, et c'est le seul qui permette d'obtenir sûrement une belle cristallisation. Toujours attentif à enrichir la science de faits nouveaux et utiles, il fit part à l'Académie des sciences d'un phénomène d'incandescence particulier à la baryte, qu'il avait observé avec Julia de Fontenelle. Si l'on ajoute de l'acide sulfurique à de la baryte caustique, il se produit un tel dégagement de chaleur que la masse devient incandescente. Cette expérience répétée avec de la strontiane ne donne lieu qu'à un intense dégagement de chaleur sans incandescence. De là, un moyen physique de différencier ces deux corps dont les réactions chimiques se ressemblent tant. M. Quesneville ne s'en tint pas aux recherches de chimie minérale, il s'adonna aussi à l'étude des corps organiques. Il avait entrepris un travail sur les calculs urinaires, c'est du moins ce que nous apprend Sérullas, de l'Institut, dans une note communiquée au Journal de Pharmacie de
exactement, et c'est le seul qui permette d'obtenir sûrement une belle cristallisation. Toujours attentif à enrichir la science de faits nouveaux et utiles, il fit part à l'Académie des sciences d'un phénomène d'incandescence particulier à la baryte, qu'il avait observé avec Julia de Fontenelle. Si l'on ajoute de l'acide sulfurique à de la baryte caustique, il se produit un tel dégagement de chaleur que la masse devient incandescente. Cette expérience répétée avec de la strontiane ne donne lieu qu'à un intense dégagement de chaleur sans incandescence. De là, un moyen physique de différencier ces deux corps dont les réactions chimiques se ressemblent tant. M. Quesneville ne s'en tint pas aux recherches de chimie minérale, il s'adonna aussi à l'étude des corps organiques. Il avait entrepris un travail sur les calculs urinaires, c'est du moins ce que nous apprend Sérullas, de l'Institut, dans une note communiquée au Journal de Pharmacie de 1829. Ce savant s'exprime en ces termes à ce sujet : « M. Quesneville fils, jeune chimiste très zélé et laborieux, s'est procuré, par voie d'achat, une collection assez considérable de calculs, dans l'intention d'entreprendre un travail sur cette matière. Dernièrement, en examinant l'un d'eux, il fut frappé, après l'avoir brisé, de sa contexture intérieure, et, par des essais auxquels il en soumit une partie, il y reconnut du carbonate de chaux, très peu d'acide urique, mais un noyau principal formé d'une matière grisâtre très dure qui s'est comportée au feu, par l'iode et autres réactifs, comme du pain. Très surpris d'une telle composition, il me fit part de son observation en me priant de voir s'il n'était pas dans l'erreur. J'ai trouvé, en effet, que ce calcul est formé de carbonate et de phosphate de chaux et d'une substance particulière qui a tous les caractères du pain, lequel a servi à lier les matières terreuses qui s'y trouvent. Il est certain que ce calcul factice a été préparé par une main assez exercée, qui aura fait un objet de spéculation de ce genre de fabrication pour glisser au milieu d'un certain nombre de calculs naturels quelques-uns de ces calculs
brisé, de sa contexture intérieure, et, par des essais auxquels il en soumit une partie, il y reconnut du carbonate de chaux, très peu d'acide urique, mais un noyau principal formé d'une matière grisâtre très dure qui s'est comportée au feu, par l'iode et autres réactifs, comme du pain. Très surpris d'une telle composition, il me fit part de son observation en me priant de voir s'il n'était pas dans l'erreur. J'ai trouvé, en effet, que ce calcul est formé de carbonate et de phosphate de chaux et d'une substance particulière qui a tous les caractères du pain, lequel a servi à lier les matières terreuses qui s'y trouvent. Il est certain que ce calcul factice a été préparé par une main assez exercée, qui aura fait un objet de spéculation de ce genre de fabrication pour glisser au milieu d'un certain nombre de calculs naturels quelques-uns de ces calculs artificiels. » Sans doute il dut abandonner ces recherches, car nous n'avons pas trouvé d'autre communication à ce sujet. L'année après, en 1830, il annonça à l'Académie des sciences avoir trouvé dans la coque du Lévant une nouvelle substance. MM. Chevreul et Sérullas furent chargés de faire un rapport sur cette note. Malgré les recherches que nous avons faites, il nous a été impossible de retrouver une mention du rapport de ces deux chimistes. Sérullas étant mort emporté par le choléra, cette note aura été perdue et l'insertion du rapport n'aura pu être faite. Ce fait est d'autant plus regrettable que de nouvelles recherches ont été faites depuis par divers chimistes sur la coque du Lévant, et qu'il est impossible de savoir si le corps découvert par M. Quesneville a été isolé de nouveau. Reçu médecin en 1834, puis pharmacien, il abandonna le domaine de la chimie pour se livrer à la thérapeutique. Non seulement il chercha à enrichir cette branche de la médecine de produits nouveaux, mais encore il s'appliqua à donner à certains médicaments une forme plus stable et plus assimilable. Il fut le premier à indiquer l'emploi médical de l'iodure d'éthyle comme antiasthmatique. En outre, il essaya
cette note. Malgré les recherches que nous avons faites, il nous a été impossible de retrouver une mention du rapport de ces deux chimistes. Sérullas étant mort emporté par le choléra, cette note aura été perdue et l'insertion du rapport n'aura pu être faite. Ce fait est d'autant plus regrettable que de nouvelles recherches ont été faites depuis par divers chimistes sur la coque du Lévant, et qu'il est impossible de savoir si le corps découvert par M. Quesneville a été isolé de nouveau. Reçu médecin en 1834, puis pharmacien, il abandonna le domaine de la chimie pour se livrer à la thérapeutique. Non seulement il chercha à enrichir cette branche de la médecine de produits nouveaux, mais encore il s'appliqua à donner à certains médicaments une forme plus stable et plus assimilable. Il fut le premier à indiquer l'emploi médical de l'iodure d'éthyle comme antiasthmatique. En outre, il essaya de vulgariser celui de l'eau oxygénée. Ce corps, découvert depuis peu de temps, était resté jusqu'alors comme un produit de laboratoire sans application. Il vit de suite quels avantages on pouvait tirer au point de vue médical d'un tel corps; aussi n'hésita-t-il pas à le proposer comme un agent thérapeutique énergique. Nous trouvons en effet dans la Gazette des hôpitaux du 27 juin 1847, une lettre que M. Quesneville écrivait à Thénard, pour lui faire part de ses essais sur l'action thérapeutique de l'eau oxygénée. Nous y remarquons ce passage : « Selon moi, l'eau oxygénée doit agir en détruisant les viruses, en les brûlant chimiquement par son oxygène ou en agissant comme l'oxygène agit dans l'acte de la fermentation. L'eau oxygénée devrait donc réussir dans toutes les maladies où les sécrétions sont altérées, viciées dans la nature, et la liste de ces maladies serait longue à épuiser en ne commençant même que par les fièvres typhoïdes et en finissant par le cancer. » « L'eau oxygène abandonne facilement son oxygène en présence des tissus animaux, de la fibrine, etc. Or cet oxygène à l'état naissant, tout en étant très actif, est sans danger et ne laisse derrière lui aucune
énergique. Nous trouvons en effet dans la Gazette des hôpitaux du 27 juin 1847, une lettre que M. Quesneville écrivait à Thénard, pour lui faire part de ses essais sur l'action thérapeutique de l'eau oxygénée. Nous y remarquons ce passage : « Selon moi, l'eau oxygénée doit agir en détruisant les viruses, en les brûlant chimiquement par son oxygène ou en agissant comme l'oxygène agit dans l'acte de la fermentation. L'eau oxygénée devrait donc réussir dans toutes les maladies où les sécrétions sont altérées, viciées dans la nature, et la liste de ces maladies serait longue à épuiser en ne commençant même que par les fièvres typhoïdes et en finissant par le cancer. » « L'eau oxygène abandonne facilement son oxygène en présence des tissus animaux, de la fibrine, etc. Or cet oxygène à l'état naissant, tout en étant très actif, est sans danger et ne laisse derrière lui aucune trace puisqu'il n'est composé que d'eau et d'oxygène. Le bioxyde d'hydrogène, par sa vertu oxydante, si puissante par l'action si curieuse qu'il exerce sur les tissus animaux, pourrait donc en dénaturant certaines dégénérescences morbides troubler leur travail inflammatoire. Dans la phthisie, dans le cancer, dans la scrofule, dans les ulcères et les plaies de mauvaise nature il doit par conséquent réussir. » Ainsi, s'exprimait M. Quesneville en 1846 dans sa Revue scientifique, et, préconisant l'emploi de ce corps, il indiquait de l'administrer à l'intérieur, chargé seulement de S à 10 volumes d'oxygène, et à l'extérieur dans certains cas d'appliquer ce liquide chargé de 50 ou 60 volumes. Et, comme c'est un corps de conservation difficile, surtout lorsqu'il est concentré, il conseillait de l'acidifier de préférence avec l'acide phosphorique que l'on pouvait facilement précipiter par le carbonate de chaux ou de magnésie. Son appel resta sans écho, le bioxyde d'hydrogène fut bien vite oublié. Ennemi de toute réclame et de tout tapage, M. Quesneville ne poussa pas plus loin les choses, certain qu'un jour ou l'autre on reviendrait à ce corps si précieux. Avec cette intuition qui n'appartient qu'aux esprits élevés, il avait deviné pour ainsi dire la théorie microbienne des
et les plaies de mauvaise nature il doit par conséquent réussir. » Ainsi, s'exprimait M. Quesneville en 1846 dans sa Revue scientifique, et, préconisant l'emploi de ce corps, il indiquait de l'administrer à l'intérieur, chargé seulement de S à 10 volumes d'oxygène, et à l'extérieur dans certains cas d'appliquer ce liquide chargé de 50 ou 60 volumes. Et, comme c'est un corps de conservation difficile, surtout lorsqu'il est concentré, il conseillait de l'acidifier de préférence avec l'acide phosphorique que l'on pouvait facilement précipiter par le carbonate de chaux ou de magnésie. Son appel resta sans écho, le bioxyde d'hydrogène fut bien vite oublié. Ennemi de toute réclame et de tout tapage, M. Quesneville ne poussa pas plus loin les choses, certain qu'un jour ou l'autre on reviendrait à ce corps si précieux. Avec cette intuition qui n'appartient qu'aux esprits élevés, il avait deviné pour ainsi dire la théorie microbienne des maladies contagieuses. Sa lettre à Thénard en fait foi et l'énumération des maladies qu'il donne n'est-elle pas celle de maladies dont la contagion est due aux germes appartenant à la classe des infiniment petits? Dans ces dernières années on a tiré de l'oubli le bioxyde d'hydrogène, et ce que M. Quesneville avait découvert depuis plus de trente ans a été donné comme une chose nouvelle malgré cet adage bien connu « Nihil novi sub sole. » N'oublions pas de rappeler que le Dr Quesneville fut le premier à donner une préparation vraiment pharmaceutique du fer. Bien que ce corps fut employé en médecine depuis les temps les plus reculés, on s'en tenait la plupart du temps à préparer de l'eau ferrée provenant de la macération de clous dans cette eau. Outre ce mode d'administration du fer on n'avait proposé que des préparations instables et mal dosées. Le Dr Quesneville eut l'heureuse idée de mélanger un poids déterminé d'un sel de fer avec un bicarbonate alcalin et un peu d'acide citrique réduits en poudre, le tout dans du sucre pulvérisé employé comme isolant. Il obtenait ainsi une préparation pouvant se conserver facilement, bien dosée et facilement assimilable. Quelques thérapeutistes ayant préconisé