jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
édifices, situés au pourtour de la caldeira. Le cycle (/), est celui que livrent les deux derniers cônes, installés sur la faille externe dont les coulées contournent la dépression centrale. Les cycles (d), (e) et (f) ont la même séquence répétitive qu'au stade précaldeira. Depuis la base, se succèdent un épisode explosif, des coulées de hawaiites aphyriques, puis des coulées de basaltes à pyroxènes. Vient ensuite, une phase explosive à éléments basaltiques, d'abord aphyriques, puis à phénocristaux de pyroxènes et divines. Elle précède des coulées de picrites. La séquence se termine par un épisode explosif à éléments d'océanites à pyroxènes. C. R., 1988, 2e Semestre (T. 307) Série II 95 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1413-1418, 1988 Fig. 1. — Évolution temporelle (cycles a, b, c, d, e, f, en abscisse) de l'indice de differentiation (DI) (A), de la fugacité d'oxygène (B), de la température du liquidus (C), des pourcentages de néphéline normative (D), et des variations des oxydes MgO(E), Al2O3(F), SiO2(G), Na2O(H), CaO(I) et K2O(J). Fig. 1. — Temporal evolution (cycle: a, b, c, d, e, f, in abscissa) of differentiation index (DI) (A), of oxygen fugacity (B), of liquidus temperature (C), normative nephelin percent (D), and of oxides change MgO (E), Al2O3 (F), SiO2 (G), Na2O (H), CaO (I) and K2O (J). C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1413-1418, 1988 Dans chacun des cycles (d), (e) et (f), les divers cônes, participent soit à l'ensemble d'une séquence, soit à l'une ou à plusieurs de ses composantes. La mise en évidence des séquences-types, se succédant tout au long de l'histoire volcanologique, fournit l'indispensable base d'appréciation de l'évolution temporelle du volcan de Taravao. En raison de la régularité de constitution des séquences, seules les deux laves du début et de la fin des cycles peuvent être retenues pour apprécier chacune des périodes. Comme par ailleurs le volume des unités reste constant, leur durée doit être identique ou du moins de même ordre [égal intervalle sur l'axe des abscisses (fig. 1)]. La figure 1, montre de systématiques anomalies lorsqu'intervient l'effondrement de la
percent (D), and of oxides change MgO (E), Al2O3 (F), SiO2 (G), Na2O (H), CaO (I) and K2O (J). C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1413-1418, 1988 Dans chacun des cycles (d), (e) et (f), les divers cônes, participent soit à l'ensemble d'une séquence, soit à l'une ou à plusieurs de ses composantes. La mise en évidence des séquences-types, se succédant tout au long de l'histoire volcanologique, fournit l'indispensable base d'appréciation de l'évolution temporelle du volcan de Taravao. En raison de la régularité de constitution des séquences, seules les deux laves du début et de la fin des cycles peuvent être retenues pour apprécier chacune des périodes. Comme par ailleurs le volume des unités reste constant, leur durée doit être identique ou du moins de même ordre [égal intervalle sur l'axe des abscisses (fig. 1)]. La figure 1, montre de systématiques anomalies lorsqu'intervient l'effondrement de la caldeira. Il en est ainsi de la variation de l'indice de différenciation (DI, fig. 1 A), comme de celles des oxydes MgO (fig. 1 E); Al2O3 (fig. 1 F); SiO2 (fig. 1 G); Na2O (fig. 1 H); CaO (fig. 11); K2O (fig. 1 J). Les évolutions des températures du liquidus [4] (fig. 1 C), et des fugacités d'oxygène [5] (à T. liquidus et P= 1 bar; fig. 1 B) sont également significatives. Par ailleurs, au cours de la différenciation magmatique, effective lors de chacun des cycles comme le montre la succession des picrites aux basaltes et hawaiites, le fractionnement de phases minérales anhydres enrichit le liquide résiduel, hawaiitique, en eau, et fait croître PH2O (calcul [6]; tableau 1). Ces faits établis, remarquons que l'émission des termes évolués avant celle des basaltes et des picrites, indique une vidange par le haut d'une chambre magmatique qui, relativement superficielle, doit être réalimentée entre chaque cycle depuis un réservoir plus profond, en raison de la répétition de la séquence-type (fig. 1 A). Cette vidange est toutefois partielle (fig. 1 A), sauf au moment de l'effondrement caldeirien où les termes cumulatifs (DI les plus faibles) sont enfin évacués. Une anomalie positive en MgO, qu'accompagne une
[4] (fig. 1 C), et des fugacités d'oxygène [5] (à T. liquidus et P= 1 bar; fig. 1 B) sont également significatives. Par ailleurs, au cours de la différenciation magmatique, effective lors de chacun des cycles comme le montre la succession des picrites aux basaltes et hawaiites, le fractionnement de phases minérales anhydres enrichit le liquide résiduel, hawaiitique, en eau, et fait croître PH2O (calcul [6]; tableau 1). Ces faits établis, remarquons que l'émission des termes évolués avant celle des basaltes et des picrites, indique une vidange par le haut d'une chambre magmatique qui, relativement superficielle, doit être réalimentée entre chaque cycle depuis un réservoir plus profond, en raison de la répétition de la séquence-type (fig. 1 A). Cette vidange est toutefois partielle (fig. 1 A), sauf au moment de l'effondrement caldeirien où les termes cumulatifs (DI les plus faibles) sont enfin évacués. Une anomalie positive en MgO, qu'accompagne une chute en SiO2 et Al2O3, pour une valeur constante en CaO, marque le phénomène. La corrélation, évacuation des cumulats-effondrement caldeirien, peut être le fait d'une forte émission qui, créant le vide, entraîne l'effondrement à la fois du réservoir et de sa superstructure, à moins que la surcharge de l'édifice ne provoque une pression suffisante sur le magma, pour en chasser les fractions lourdes à cumulats, du réservoir. Après l'effondrement de la caldeira, l'évolution des cycles diffère de celle qu'ont eue les cycles précédents. La cristallisation plus précoce des minéraux opaques, traduit un accroissement de O2 (fig. 1 B), ce qui a pour effet secondaire d'enrichir le liquide différencié des hawaiites en silice (fig. 1 G). De ce fait, il a, à la différence de celui des hawaiites précaldeiriennes, une teneur moindre en néphéline normative (fig. 1 D), qu'en ont les termes basiques associés, dont les températures de liquidus augmentent (fig. 1 C). Les phases fluides, véhiculées par les grandes fractures qui conditionnent la position même des édifices postcaldeira, semblent responsables de ces anomalies. Avec la reconnaissance d'une séquence-type, répétitive, au cours de l'histoire volcanologique du volcan de Taravao, les grandes phases d'édification pré et postcaldeira, ne doivent plus être regardées
provoque une pression suffisante sur le magma, pour en chasser les fractions lourdes à cumulats, du réservoir. Après l'effondrement de la caldeira, l'évolution des cycles diffère de celle qu'ont eue les cycles précédents. La cristallisation plus précoce des minéraux opaques, traduit un accroissement de O2 (fig. 1 B), ce qui a pour effet secondaire d'enrichir le liquide différencié des hawaiites en silice (fig. 1 G). De ce fait, il a, à la différence de celui des hawaiites précaldeiriennes, une teneur moindre en néphéline normative (fig. 1 D), qu'en ont les termes basiques associés, dont les températures de liquidus augmentent (fig. 1 C). Les phases fluides, véhiculées par les grandes fractures qui conditionnent la position même des édifices postcaldeira, semblent responsables de ces anomalies. Avec la reconnaissance d'une séquence-type, répétitive, au cours de l'histoire volcanologique du volcan de Taravao, les grandes phases d'édification pré et postcaldeira, ne doivent plus être regardées comme des masses homogènes. L'évolution temporelle, montre l'anomalie systématique des paramètres physiques et chimiques des laves de Taravao. Cet enregistrement, qui devrait se retrouver en d'autres édifices volcaniques, sera un élément significatif de l'effondrement des caldeiras. Note reçue le 20 juin 1988, acceptée le 10 août 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] C. LEOTOT et R. BROUSSE, C. R. Acad. Sci. Paris, 304, série II, 1987, p. 99-102. [2] D. H. GREEN, A. D. EDGAR, P. BEASLEY, E. Kiss et N. G. WARE, Contrib. Minerai Petrol, 48, 1974, p. 33-43. [3] C. P. THORNTON et O. F. TUTTLE, Am. Journ. of Sci., 258, 1960, p. 664-684. [4] Hr. YODER, Nat. Acad. Sel, 1976, 265 p. [5] R. O. SACK, I. S. E. CARMICHAEL, M. RIVERS et M. S. GHIORSO, Contrib. Miner. Petrol., 75, 1980, p. 369-376. [6] A. M. KUDO et D. F. WEILL, Contrib. Miner. Petrol., 25, 1970, p. 52-65. [7] Analyses de R. COQUET, Laboratoire Pétrographie-Volcanologie, Orsay. Laboratoire Pétrographie-Volcanologie, Université Paris-Sud, 91405 Orsay Cedex. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1419-1424, 1988 1419 Pédologie/Pedology Influence de la concentration en composés humiques sur la dissolution du phosphate dicalcique dihydraté Nicole ROUQUET, Louis ANDRÉ et Jean-Louis LACOUT Résumé
C. LEOTOT et R. BROUSSE, C. R. Acad. Sci. Paris, 304, série II, 1987, p. 99-102. [2] D. H. GREEN, A. D. EDGAR, P. BEASLEY, E. Kiss et N. G. WARE, Contrib. Minerai Petrol, 48, 1974, p. 33-43. [3] C. P. THORNTON et O. F. TUTTLE, Am. Journ. of Sci., 258, 1960, p. 664-684. [4] Hr. YODER, Nat. Acad. Sel, 1976, 265 p. [5] R. O. SACK, I. S. E. CARMICHAEL, M. RIVERS et M. S. GHIORSO, Contrib. Miner. Petrol., 75, 1980, p. 369-376. [6] A. M. KUDO et D. F. WEILL, Contrib. Miner. Petrol., 25, 1970, p. 52-65. [7] Analyses de R. COQUET, Laboratoire Pétrographie-Volcanologie, Orsay. Laboratoire Pétrographie-Volcanologie, Université Paris-Sud, 91405 Orsay Cedex. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1419-1424, 1988 1419 Pédologie/Pedology Influence de la concentration en composés humiques sur la dissolution du phosphate dicalcique dihydraté Nicole ROUQUET, Louis ANDRÉ et Jean-Louis LACOUT Résumé — L'étude de la dissolution du phosphate dicalcique dihydraté (brushite) en présence de composés humiques à différentes concentrations a permis de mettre en évidence deux effets majeurs de ces composés : l'un, sensible aux faibles teneurs en composés humiques, limite la vitesse de dissolution du phosphate de calcium par adsorption de molécules organiques à la surface du minéral; l'autre, prédominant aux fortes teneurs accroît la vitesse de dissolution de la brushite par fixation des ions calcium sous forme de complexes. Influence of humic compound concentrations on dicalcium phosphate dihydrate dissolution Abstract — Study of the dissolution of dicalcium phosphate dihydrate (D.C.P.D.) in humic compound-containing solutions at various concentrations shows two main processes of dissolution: the first, mainly observed at high concentrations of humic compounds increases the dissolution rate of D.C.P.D. by complexes due to humic compounds; the other, apparent at weak concentrations of humic compounds, limits the dissolution rate of calcium phosphate due to the adsorption of organic molecules on the surface of mineral. Abridged English Version — The behavior in soils of Dicalcium Phosphate Dihydrate (CaHPO4, 2H2O) (D.C.P.D.), a major compound in phosphate fertilization, is very important for agronomists and pedologists. Micro-organisms but also humic compounds (H.C.) induce partial
de molécules organiques à la surface du minéral; l'autre, prédominant aux fortes teneurs accroît la vitesse de dissolution de la brushite par fixation des ions calcium sous forme de complexes. Influence of humic compound concentrations on dicalcium phosphate dihydrate dissolution Abstract — Study of the dissolution of dicalcium phosphate dihydrate (D.C.P.D.) in humic compound-containing solutions at various concentrations shows two main processes of dissolution: the first, mainly observed at high concentrations of humic compounds increases the dissolution rate of D.C.P.D. by complexes due to humic compounds; the other, apparent at weak concentrations of humic compounds, limits the dissolution rate of calcium phosphate due to the adsorption of organic molecules on the surface of mineral. Abridged English Version — The behavior in soils of Dicalcium Phosphate Dihydrate (CaHPO4, 2H2O) (D.C.P.D.), a major compound in phosphate fertilization, is very important for agronomists and pedologists. Micro-organisms but also humic compounds (H.C.) induce partial solubilization of phosphates and increase phosphate availability for plants ([1], [2], [3]). The present work was carried out in order to study the influence of humic compounds on the dissolution of D.C.P.D., under dynamic conditions, with no microbiological activity. Humic compounds were extracted from compost with a basic solution (pH 10) of ammonium carbonate and ammonia to obtain ammonium humates [2]. After low pressure ammonia evaporation, different working solutions were prepared by dilution and adjusted to pH 5.0 using a diluted solution of HNO3N/l,000. The experimental method consists of percolation of humic compound-containing solutions (0-132 mg. l-1) with a constant rate of 1 m/min. through columns filled with a D.C.P.D. and sand mixture. About 200 mg of these solids are contained in glass columns (8 cm high and 0.5 cm in diameter). Calcium and phosphorus determinations were obtained in percolated solutions; X-ray and infrared investigations were carried out on residual solid phases. At the end of the experiment, X-ray diffraction and infrared spectroscopy showed that the solid phosphate phase consists of pure D.C.P.D.; the pH values of the solutions after percolation varied from 6.5 to 7.5 where hydroxyapatite (Ca10 (PO4)6 (OH)2), octacalcium phosphate (Ca8H2 (PO4)6, 5H2O) and D.C.P.D. can be
10) of ammonium carbonate and ammonia to obtain ammonium humates [2]. After low pressure ammonia evaporation, different working solutions were prepared by dilution and adjusted to pH 5.0 using a diluted solution of HNO3N/l,000. The experimental method consists of percolation of humic compound-containing solutions (0-132 mg. l-1) with a constant rate of 1 m/min. through columns filled with a D.C.P.D. and sand mixture. About 200 mg of these solids are contained in glass columns (8 cm high and 0.5 cm in diameter). Calcium and phosphorus determinations were obtained in percolated solutions; X-ray and infrared investigations were carried out on residual solid phases. At the end of the experiment, X-ray diffraction and infrared spectroscopy showed that the solid phosphate phase consists of pure D.C.P.D.; the pH values of the solutions after percolation varied from 6.5 to 7.5 where hydroxyapatite (Ca10 (PO4)6 (OH)2), octacalcium phosphate (Ca8H2 (PO4)6, 5H2O) and D.C.P.D. can be formed. Nevertheless, the theoretical calculations showed that under our conditions, the solution should be supersaturated with respect only to H.A.P. ([4]). It may be that D.C.P.D. agglomerates are coated by a newly formed hydroxyapatite. A constant flow of percolation is established when 200 ml of solution have passed through. On Figures 1 and 2, total calcium and total phosphate concentrations in solutions using two parameters are reported: (i) eluted solution quantities (ii) concentration of humic compound-containing solutions. Note présentée par Jean WYART. 0249-6305/88/03071419 S 2.00 © Académie des Sciences 1420 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1419-1424, 1988 Total Ca and total P concentrations in solutions increase when humic compound concentrations in the solutions vary from 2.6 to 132 mg.l-1. This observation is correlated with an increase of D.C.P.D. dissolution due to the chelating efficiency of H.C. In this range of pH values, the formation of numerous H.C./Ca complexes may increase the dissolution of the mineral [5]. Nevertheless, this explanation does not account for the abnormal medium position of the reference curve concerning the solution containing no humic compounds (Figs. 1 and 2). Thus, we have to consider at least two mechanisms involved in D.C.P.D. dissolution
Figures 1 and 2, total calcium and total phosphate concentrations in solutions using two parameters are reported: (i) eluted solution quantities (ii) concentration of humic compound-containing solutions. Note présentée par Jean WYART. 0249-6305/88/03071419 S 2.00 © Académie des Sciences 1420 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1419-1424, 1988 Total Ca and total P concentrations in solutions increase when humic compound concentrations in the solutions vary from 2.6 to 132 mg.l-1. This observation is correlated with an increase of D.C.P.D. dissolution due to the chelating efficiency of H.C. In this range of pH values, the formation of numerous H.C./Ca complexes may increase the dissolution of the mineral [5]. Nevertheless, this explanation does not account for the abnormal medium position of the reference curve concerning the solution containing no humic compounds (Figs. 1 and 2). Thus, we have to consider at least two mechanisms involved in D.C.P.D. dissolution process: — The first one is mainly observed when high concentrations of H.C. are eluted. It may be correlated to a complexation of Ca++ by H.C. involving an increase in D.C.P.D. dissolution. — The second one, clearly shows that at low H.C. concentrations, the D.C.P.D. dissociation is limited. Calcium phosphates are known to have adsorption properties [6]. H.C. adsorption is established using calcium ions of D.C.P.D. as a "calcium bridge". Surface properties of D.C.P.D. coated with an organic material are probably different from those of the native D.C.P.D. and particularly a decrease in the solubility of D.C.P.D. can be observed. Such a surface phenomenon occurs with Hydroxyapatite and oxalic acid [7]. Both of these interactions; (i) fixation of calcium as calcium humates (ii) adsorption of H.C. on a D.C.P.D. agglomerate are simultaneously observed. The coating onto D.C.P.D. agglomerates is more sensitive at a low concentration of H.C., whereas chelation is evident at higher concentrations. In conclusion, even when the dissolution process is the only one reported, D.C.P.D. particles are certainly rapidly coated by a thin layer of H.C. Similarly, at low concentrations, a weak D.C.P.D. dissolution certainly exists H.C. are very heterogeneous; therefore, it is erroneous to conclude that only
are known to have adsorption properties [6]. H.C. adsorption is established using calcium ions of D.C.P.D. as a "calcium bridge". Surface properties of D.C.P.D. coated with an organic material are probably different from those of the native D.C.P.D. and particularly a decrease in the solubility of D.C.P.D. can be observed. Such a surface phenomenon occurs with Hydroxyapatite and oxalic acid [7]. Both of these interactions; (i) fixation of calcium as calcium humates (ii) adsorption of H.C. on a D.C.P.D. agglomerate are simultaneously observed. The coating onto D.C.P.D. agglomerates is more sensitive at a low concentration of H.C., whereas chelation is evident at higher concentrations. In conclusion, even when the dissolution process is the only one reported, D.C.P.D. particles are certainly rapidly coated by a thin layer of H.C. Similarly, at low concentrations, a weak D.C.P.D. dissolution certainly exists H.C. are very heterogeneous; therefore, it is erroneous to conclude that only one kind of molecule is responsible for the coating onto D.C.P.D. and that another is responsible for the equilibrium displacement. Le phosphate dicalcique [sous forme hydratée : brushite (CaHPO4, 2H2O) ou anhydre : monétite (CaHPO4)] joue un rôle très important dans la fertilisation phosphatée. Il peut être apporté directement sous forme d'engrais. Il intervient comme intermédiaire lors de la « rétrogradation » du phosphate monocalcique (Ca(H2PO4)2, H2O) vers des formes plus insolubles telles que l'apatite. La connaissance du comportement de ce composé dans un sol présente donc un grand intérêt pour l'agronome et le pédologue. Des équipes de biologistes se sont attachées à montrer le rôle positif de la microflore et de la microfaune telluriques sur la disponibilité des phosphates du sol pour les plantes [1]. Par ailleurs, des physicochimistes ont montré que la matière humique seule, obtenue en absence de micro-organismes, présente également une action positive sur la dissolution des phosphates de calcium dans des conditions statiques ([2], [3]). Nous présentons ici les observations réalisées lors de l'évolution du phosphate dicalcique dihydraté en présence de matières humiques dans des conditions dynamiques en absence de toute activité microbiologique. CONDITIONS EXPÉRIMENTALES. — Le phosphate dicalcique dihydraté initial (brushite) a été préparé
forme d'engrais. Il intervient comme intermédiaire lors de la « rétrogradation » du phosphate monocalcique (Ca(H2PO4)2, H2O) vers des formes plus insolubles telles que l'apatite. La connaissance du comportement de ce composé dans un sol présente donc un grand intérêt pour l'agronome et le pédologue. Des équipes de biologistes se sont attachées à montrer le rôle positif de la microflore et de la microfaune telluriques sur la disponibilité des phosphates du sol pour les plantes [1]. Par ailleurs, des physicochimistes ont montré que la matière humique seule, obtenue en absence de micro-organismes, présente également une action positive sur la dissolution des phosphates de calcium dans des conditions statiques ([2], [3]). Nous présentons ici les observations réalisées lors de l'évolution du phosphate dicalcique dihydraté en présence de matières humiques dans des conditions dynamiques en absence de toute activité microbiologique. CONDITIONS EXPÉRIMENTALES. — Le phosphate dicalcique dihydraté initial (brushite) a été préparé par conversion du phosphate monocalcique (Ca(H2PO4)2 · H2O) en solution aqueuse maintenue à pH 5,0, à température ambiante. Les matières organiques ont été extraites d'un compost sous forme d'humates d'ammonium en solution [2]. Cette solution est ramenée à pH 8 par élimination à 50°C de l'ammoniac en excès; elle renferme les composés humiques utilisés dans la suite de l'étude. La méthode expérimentale consiste à faire percoler, à débit constant (1 ml.min-1) la solution contenant les matières organiques, à travers un mélange dans un rapport massique 1/5, de brushite et de sable de Fontainebleau servant de support inerte. Environ 200 mg de ces solides sont contenus dans des colonnes de verre de 8 cm de haut et de 0,5 cm de diamètre. Les solutions contiennent des quantités différentes de matière organique, depuis 0 jusqu'à 132 mg.l-1. Le pH de la solution initiale de composés humiques a été fixé à une valeur compatible avec l'existence de la brushite. Le pH des solutions, est fixé à 5,0 en début d'expérience à l'aide d'une solution diluée d'acide nitrique N/1000. RÉSULTATS. — Dans le cadre de l'étude présentée, on s'est limité à l'examen des phénomènes observés après percolation de 200 ml, et correspondant à l'établissement