jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
66.6 et – 31.44; raffinose, 104.5 et 53.0 Alberda 66.6 et – 29.6 104.5 et 53.0 Je ne puis pas m'étendre dans ce mémoire sur ces différences et les autres particularités du procédé. (3) Très singulière est la façon dont il est prescrit aux chimistes d'arriver de cette incertitude à la certitude. Ils doivent se servir à cet effet d'une méthode de calcul basée sur la supposition que la proportion de matière organique non sucrée contenue dans un produit est égale à sa teneur en cendre. Si a représente la cendre, et b la teneur en eau d'un produit, on a P -)3 a + 6 = 100. S'il arrive que cette valeur dépasse P S > 1 (par conséquent, quand la teneur en raffinose dépasse 0,5 pour 100) que la méthode mériterait toute confiance au point de vue quantitatif. La supposition que des quantités de raffinose au-dessous de 0,3 pour 100 ne peuvent être décelées dans un sucre, a conduit le promoteur des prescriptions à cette singulière conclusion que les sucres ne contiennent pas, en général, moins de 0,3 pour 100 de raffinose. Je crois pouvoir réfuter cette assertion, évidemment erronée, en me basant non seulement sur des considérations théoriques, mais aussi sur l'expérience pratique. Le tableau ci-dessus, qui démontre l'exactitude de la méthode d'inversion allemande dans la détermination de la valeur de J, pour un appareil, un mode opératoire et une température strictement déterminés, pourrait être amplifié par un grand nombre de résultats tout aussi favorables, obtenus aux laboratoires hollandais. Mais ces résultats ne s'appliquent qu'à des produits sucrés qui contiennent 3 pour 100 de raffinose ou au-dessus. Tout autre mélange doit être ramené, avant l'analyse proprement dite, dans ces limites, par la concentration de la teneur en raffinose. Le docteur C. Scheibler en a fourni, en 1886, le moyen, ayant appelé l'attention sur le fait que la raffinose est plus soluble dans l'alcool méthylique que la saccharose. Pour la solubilité de la raffinose dans l'alcool méthylique, Alberda a obtenu les résultats suivants 100 centimètres cubes d'alcool méthylique dissolvent, à 18° Teneur en eau. Pour 100 Saccharose. Raffinose.
théoriques, mais aussi sur l'expérience pratique. Le tableau ci-dessus, qui démontre l'exactitude de la méthode d'inversion allemande dans la détermination de la valeur de J, pour un appareil, un mode opératoire et une température strictement déterminés, pourrait être amplifié par un grand nombre de résultats tout aussi favorables, obtenus aux laboratoires hollandais. Mais ces résultats ne s'appliquent qu'à des produits sucrés qui contiennent 3 pour 100 de raffinose ou au-dessus. Tout autre mélange doit être ramené, avant l'analyse proprement dite, dans ces limites, par la concentration de la teneur en raffinose. Le docteur C. Scheibler en a fourni, en 1886, le moyen, ayant appelé l'attention sur le fait que la raffinose est plus soluble dans l'alcool méthylique que la saccharose. Pour la solubilité de la raffinose dans l'alcool méthylique, Alberda a obtenu les résultats suivants 100 centimètres cubes d'alcool méthylique dissolvent, à 18° Teneur en eau. Pour 100 Saccharose. Raffinose. envoi. – – gr. tr. 100. 0.3 tO.D 1 95. – 7.5 90. 1.6 2. 5 85. 1.8 80. 3.8 1.8 60. 2.8 20. – 5.0(1). Des déterminations semblables ont été faites avec le mélange d'alcool méthylique, d'acétone, des composés alkylés, d'huiles de bois, etc., connu sous le nom d'esprit de bois, que l'on emploie en Hollande pour falsifier l'alcool. 100 centimètres cubes d'esprit de bois dissolvent, !H8'* Teneur en eau. Pour 100 Saccharose. Raffinose. en volume. – –– gr. gr. 0. 0.4~ 3.t S. – i.8 10. 2.25 0.83 15. 0.75 !0. B.20 0.90 40. 0.90 80. 2.00 iOO, la cause en réside dans ce que la valeur de P a été trouvée plus grande qu'elle ne l'était en réalité, ce qui peut être dus à la présence de la raffinose. Mais la présence de ce sucre ne peut être démontrée avec certitude que lorsque P + 2 a - (b > 100.3. On pourrait même calculer, d'après ces données, la teneur en raffinose. Ce n'est pas pourtant à cela que sert la Méthode de calcul ». Elle n'est destinée qu'à permettre au chimiste, dans les cas où p -< = ou > 0.6, en même temps que P
de bois, que l'on emploie en Hollande pour falsifier l'alcool. 100 centimètres cubes d'esprit de bois dissolvent, !H8'* Teneur en eau. Pour 100 Saccharose. Raffinose. en volume. – –– gr. gr. 0. 0.4~ 3.t S. – i.8 10. 2.25 0.83 15. 0.75 !0. B.20 0.90 40. 0.90 80. 2.00 iOO, la cause en réside dans ce que la valeur de P a été trouvée plus grande qu'elle ne l'était en réalité, ce qui peut être dus à la présence de la raffinose. Mais la présence de ce sucre ne peut être démontrée avec certitude que lorsque P + 2 a - (b > 100.3. On pourrait même calculer, d'après ces données, la teneur en raffinose. Ce n'est pas pourtant à cela que sert la Méthode de calcul ». Elle n'est destinée qu'à permettre au chimiste, dans les cas où p -< = ou > 0.6, en même temps que P a - 1 b > 100.3, de considérer p - a comme exacte la valeur de R == ––' ~8!i (1) Je ne puis pas m'arrêter ici sur la hausse et la baisse particulières que subit la solubilité de la raffinose. Elles tiennent probablement à ce que l'alcool méthylique contenant peu d'eau enlève à la raffinose son eau de cristallisation, et que la raffinose anhydre est beaucoup plus soluble dans l'alcool méthylique fort que celle contenant de l'eau. Si l'on traite par le cinquième de son volume d'eau une solution de raffinose anhydre dans de l'alcool méthylique exempt d'eau, il se produit immédiatement une cristallisation abondante de raffinose hydratée. On voit, d'après ces nombres, que, d'un mélange de saccharose et de raffinose, l'alcool méthylique fort extrait de préférence cette dernière matière sucrée. Scheibler a cherché à mettre à profit cette propriété pour le dosage de la raffinose, en opérant comme suit On sature par de la saccharose de l'alcool méthylique aussi exempt d'eau que possible et l'on agite la solution, après avoir déterminé sa rotation, avec l'échantillon de sucre bien desséché. En supposant qu'elle n'extrait de celui-ci que la raffinose qu'il contient, et rien que la raffinose, la quantité de
peu d'eau enlève à la raffinose son eau de cristallisation, et que la raffinose anhydre est beaucoup plus soluble dans l'alcool méthylique fort que celle contenant de l'eau. Si l'on traite par le cinquième de son volume d'eau une solution de raffinose anhydre dans de l'alcool méthylique exempt d'eau, il se produit immédiatement une cristallisation abondante de raffinose hydratée. On voit, d'après ces nombres, que, d'un mélange de saccharose et de raffinose, l'alcool méthylique fort extrait de préférence cette dernière matière sucrée. Scheibler a cherché à mettre à profit cette propriété pour le dosage de la raffinose, en opérant comme suit On sature par de la saccharose de l'alcool méthylique aussi exempt d'eau que possible et l'on agite la solution, après avoir déterminé sa rotation, avec l'échantillon de sucre bien desséché. En supposant qu'elle n'extrait de celui-ci que la raffinose qu'il contient, et rien que la raffinose, la quantité de celle-ci pourrait être déterminée par une deuxième polarisation. Cependant, Scheibler ne tarda pas à s'apercevoir que cette méthode donnait des résultats trop hauts en ce qui concernait la teneur de l'échantillon en raffinose. Pourquoi ? Il n'en dit rien. Un peu plus tard, Lotman affirmait, non pas avoir trouvé la source de cette erreur, mais pouvoir rendre exacte la méthode de Scheibler, en la modifiant. Il avait trouvé que l'échantillon de sucre agité avec l'alcool méthylique laissait déposer la totalité de sa raffinose, étant traité par une solution aussi concentrée que possible d'acétate de plomb. On n'aurait, par conséquent, qu'à polariser le liquide, avant et après le traitement par l'acétate plombique (en tenant compte du changement de volume), et à calculer, d'après la différence, la teneur en raffinose. Scheibler n'est pas satisfait des résultats ainsi obtenus et déclare, dans une publication récente (1), que de nombreuses recherches approfondies sont encore nécessaires pour rendre pratique la méthode basée sur l'emploi de l'alcool méthylique. C'est à M. Alberda van Evenstein que revient le mérite d'avoir mis à découvert la source d'erreur inhérente à la méthode de Scheibler et à celle de Lotman, et d'avoir ainsi tracé la voie qui pouvait conduire à
source de cette erreur, mais pouvoir rendre exacte la méthode de Scheibler, en la modifiant. Il avait trouvé que l'échantillon de sucre agité avec l'alcool méthylique laissait déposer la totalité de sa raffinose, étant traité par une solution aussi concentrée que possible d'acétate de plomb. On n'aurait, par conséquent, qu'à polariser le liquide, avant et après le traitement par l'acétate plombique (en tenant compte du changement de volume), et à calculer, d'après la différence, la teneur en raffinose. Scheibler n'est pas satisfait des résultats ainsi obtenus et déclare, dans une publication récente (1), que de nombreuses recherches approfondies sont encore nécessaires pour rendre pratique la méthode basée sur l'emploi de l'alcool méthylique. C'est à M. Alberda van Evenstein que revient le mérite d'avoir mis à découvert la source d'erreur inhérente à la méthode de Scheibler et à celle de Lotman, et d'avoir ainsi tracé la voie qui pouvait conduire à la vraie solution du problème. Voici de quoi il s'agit l'alcool méthylique (ainsi que l'esprit de bois) dissout non seulement la raffinose, mais encore une portion des éléments constitutifs de la mélasse contenus dans les produits sucrés solides. Ce fait n'était pas tout à fait inconnu. Le chimiste américain Casamajor, récemment décédé, avait déjà cherché à en tirer parti, pour les besoins de l'analyse, et on m'assure que des méthodes d'épuration du sucre de canne basées sur cette observation ont été récemment brevetées. Mais, toutefois, la question n'est pas épuisée. Les mélasses de betterave ordinaires, dissoutes dans leur poids d'eau, se mélangent en toutes proportions à l'alcool méthylique. Ce ne sont que les corps dextrinoïdes et galactonoïdes (éventuellement, le sulfate de potasse), qui se déposent lorsque les mélasses, mélangées avec du sable et bien desséchées, sont traitées par de l'alcool méthylique, la moitié de leur poids passe en solution. Les produits sucrés solides supérieurs se transforment instantanément, étant lavés avec de l'alcool méthylique ou de l'esprit de bois, en sucres, qui polarisent au-dessus de 99, en même temps que la teneur en cendre descend, par exemple, de 1 pour 100 à 0,1 pour cent. Mais les produits contenant de plus
récemment décédé, avait déjà cherché à en tirer parti, pour les besoins de l'analyse, et on m'assure que des méthodes d'épuration du sucre de canne basées sur cette observation ont été récemment brevetées. Mais, toutefois, la question n'est pas épuisée. Les mélasses de betterave ordinaires, dissoutes dans leur poids d'eau, se mélangent en toutes proportions à l'alcool méthylique. Ce ne sont que les corps dextrinoïdes et galactonoïdes (éventuellement, le sulfate de potasse), qui se déposent lorsque les mélasses, mélangées avec du sable et bien desséchées, sont traitées par de l'alcool méthylique, la moitié de leur poids passe en solution. Les produits sucrés solides supérieurs se transforment instantanément, étant lavés avec de l'alcool méthylique ou de l'esprit de bois, en sucres, qui polarisent au-dessus de 99, en même temps que la teneur en cendre descend, par exemple, de 1 pour 100 à 0,1 pour cent. Mais les produits contenant de plus fortes proportions de mélasse se comportent autrement. Chez ceux-ci, l'élimination de la mélasse exige plus de temps, une plus grande quantité de dissolvant et surtout la réduction itérative du sucre en une poudre fine. En définitive, on arrive cependant au même résultat. Si les produits contiennent de la raffinose, l'élimination de celle-ci marche de pair avec l'élimination de la mélasse. Un sucre Steffen, par exemple, contenant 3,23 pour 100 de raffinose (voir plus bas), a perdu, dans le premier traitement par l'alcool méthylique, 2,1 pour 100; dans le deuxième, 0,7; dans le troisième, 0,3, et dans le quatrième, 0,1 pour 100 de son poids. En 1878, j'ai émis l'avis, dans un mémoire sur la « Cause de la formation des mélasses et publié seulement en hollandais, que la saccharose forme, avec les sels potassiques organiques et le potassium pur, des composés d'une constitution définie et, en partie, d'une nature très stable, qui fournissent, avec une petite quantité d'eau, des sirops incolores. J'ai décrit un procédé pour préparer artificiellement ces composés et ai produit des preuves expérimentales de ce que les mélasses de betterave contiennent le sucre, non pas à l'état amorphe, mais en forme de composés potassiques et, peut-être, sodiques
de celle-ci marche de pair avec l'élimination de la mélasse. Un sucre Steffen, par exemple, contenant 3,23 pour 100 de raffinose (voir plus bas), a perdu, dans le premier traitement par l'alcool méthylique, 2,1 pour 100; dans le deuxième, 0,7; dans le troisième, 0,3, et dans le quatrième, 0,1 pour 100 de son poids. En 1878, j'ai émis l'avis, dans un mémoire sur la « Cause de la formation des mélasses et publié seulement en hollandais, que la saccharose forme, avec les sels potassiques organiques et le potassium pur, des composés d'une constitution définie et, en partie, d'une nature très stable, qui fournissent, avec une petite quantité d'eau, des sirops incolores. J'ai décrit un procédé pour préparer artificiellement ces composés et ai produit des preuves expérimentales de ce que les mélasses de betterave contiennent le sucre, non pas à l'état amorphe, mais en forme de composés potassiques et, peut-être, sodiques de ce genre. ### CORRECTION ### 2.8 20. – 5.0(1). Des déterminations semblables ont été faites avec le mélange d'alcool méthylique, d'acétone, des composés alkylés, d'huiles de bois, etc., connu sous le nom d'esprit de bois, que l'on emploie en Hollande pour falsifier l'alcool. 100 centimètres cubes d'esprit de bois dissolvent, !H8'* Teneur en eau. Pour 100 Saccharose. Raffinose. en volume. – –– gr. gr. 0. 0.4~ 3.t S. – i.8 10. 2.25 0.83 15. 0.75 !0. B.20 0.90 40. 0.90 80. 2.00 iOO, la cause en réside dans ce que la valeur de P a été trouvée plus grande qu'elle ne l'était en réalité, ce qui peut être dus à la présence de la raffinose. Mais la présence de ce sucre ne peut être démontrée avec certitude que lorsque P + 2 a - (b > 100.3. On pourrait même calculer, d'après ces données, la teneur en raffinose. Ce n'est pas pourtant à cela que sert la Méthode de calcul ». Elle n'est destinée qu'à permettre au chimiste, dans les cas où p -< = ou > 0.6, en même temps que P a - 1 b > 100.3, de considérer p - a comme exacte la valeur de
dissolvent, !H8'* Teneur en eau. Pour 100 Saccharose. Raffinose. en volume. – –– gr. gr. 0. 0.4~ 3.t S. – i.8 10. 2.25 0.83 15. 0.75 !0. B.20 0.90 40. 0.90 80. 2.00 iOO, la cause en réside dans ce que la valeur de P a été trouvée plus grande qu'elle ne l'était en réalité, ce qui peut être dus à la présence de la raffinose. Mais la présence de ce sucre ne peut être démontrée avec certitude que lorsque P + 2 a - (b > 100.3. On pourrait même calculer, d'après ces données, la teneur en raffinose. Ce n'est pas pourtant à cela que sert la Méthode de calcul ». Elle n'est destinée qu'à permettre au chimiste, dans les cas où p -< = ou > 0.6, en même temps que P a - 1 b > 100.3, de considérer p - a comme exacte la valeur de R == ––' ~8!i (1) Je ne puis pas m'arrêter ici sur la hausse et la baisse particulières que subit la solubilité de la raffinose. Elles tiennent probablement à ce que l'alcool méthylique contenant peu d'eau enlève à la raffinose son eau de cristallisation, et que la raffinose anhydre est beaucoup plus soluble dans l'alcool méthylique fort que celle contenant de l'eau. Si l'on traite par le cinquième de son volume d'eau une solution de raffinose anhydre dans de l'alcool méthylique exempt d'eau, il se produit immédiatement une cristallisation abondante de raffinose hydratée. On voit, d'après ces nombres, que, d'un mélange de saccharose et de raffinose, l'alcool méthylique fort extrait de préférence cette dernière matière sucrée. Scheibler a cherché à mettre à profit cette propriété pour le dosage de la raffinose, en opérant comme suit On sature par de la saccharose de l'alcool méthylique aussi exempt d'eau que possible et l'on agite la solution, après avoir déterminé sa rotation, avec l'échantillon de sucre bien desséché. En supposant qu'elle n'extrait de celui-ci que la raffinose qu'il contient, et rien que la raffinose, la quantité de celle-ci pourrait être déterminée par une deuxième polarisation. Cependant, Scheibler ne tarda pas à s'apercevoir que
beaucoup plus soluble dans l'alcool méthylique fort que celle contenant de l'eau. Si l'on traite par le cinquième de son volume d'eau une solution de raffinose anhydre dans de l'alcool méthylique exempt d'eau, il se produit immédiatement une cristallisation abondante de raffinose hydratée. On voit, d'après ces nombres, que, d'un mélange de saccharose et de raffinose, l'alcool méthylique fort extrait de préférence cette dernière matière sucrée. Scheibler a cherché à mettre à profit cette propriété pour le dosage de la raffinose, en opérant comme suit On sature par de la saccharose de l'alcool méthylique aussi exempt d'eau que possible et l'on agite la solution, après avoir déterminé sa rotation, avec l'échantillon de sucre bien desséché. En supposant qu'elle n'extrait de celui-ci que la raffinose qu'il contient, et rien que la raffinose, la quantité de celle-ci pourrait être déterminée par une deuxième polarisation. Cependant, Scheibler ne tarda pas à s'apercevoir que cette méthode donnait des résultats trop hauts en ce qui concernait la teneur de l'échantillon en raffinose. Pourquoi ? Il n'en dit rien. Un peu plus tard, Lotman affirmait, non pas avoir trouvé la source de cette erreur, mais pouvoir rendre exacte la méthode de Scheibler, en la modifiant. Il avait trouvé que l'échantillon de sucre agité avec l'alcool méthylique laissait déposer la totalité de sa raffinose, étant traité par une solution aussi concentrée que possible d'acétate de plomb. On n'aurait, par conséquent, qu'à polariser le liquide, avant et après le traitement par l'acétate plombique (en tenant compte du changement de volume), et à calculer, d'après la différence, la teneur en raffinose. Scheibler n'est pas satisfait des résultats ainsi obtenus et déclare, dans une publication récente (1), que de nombreuses recherches approfondies sont encore nécessaires pour rendre pratique la méthode basée sur l'emploi de l'alcool méthylique. C'est à M. Alberda van Evenstein que revient le mérite d'avoir mis à découvert la source d'erreur inhérente à la méthode de Scheibler et à celle de Lotman, et d'avoir ainsi tracé la voie qui pouvait conduire à la vraie solution du problème. Voici de quoi il s'agit l'alcool méthylique (ainsi que l'esprit de
avait trouvé que l'échantillon de sucre agité avec l'alcool méthylique laissait déposer la totalité de sa raffinose, étant traité par une solution aussi concentrée que possible d'acétate de plomb. On n'aurait, par conséquent, qu'à polariser le liquide, avant et après le traitement par l'acétate plombique (en tenant compte du changement de volume), et à calculer, d'après la différence, la teneur en raffinose. Scheibler n'est pas satisfait des résultats ainsi obtenus et déclare, dans une publication récente (1), que de nombreuses recherches approfondies sont encore nécessaires pour rendre pratique la méthode basée sur l'emploi de l'alcool méthylique. C'est à M. Alberda van Evenstein que revient le mérite d'avoir mis à découvert la source d'erreur inhérente à la méthode de Scheibler et à celle de Lotman, et d'avoir ainsi tracé la voie qui pouvait conduire à la vraie solution du problème. Voici de quoi il s'agit l'alcool méthylique (ainsi que l'esprit de bois) dissout non seulement la raffinose, mais encore une portion des éléments constitutifs de la mélasse contenus dans les produits sucrés solides. Ce fait n'était pas tout à fait inconnu. Le chimiste américain Casamajor, récemment décédé, avait déjà cherché à en tirer parti, pour les besoins de l'analyse, et on m'assure que des méthodes d'épuration du sucre de canne basées sur cette observation ont été récemment brevetées. Mais, toutefois, la question n'est pas épuisée. Les mélasses de betterave ordinaires, dissoutes dans leur poids d'eau, se mélangent en toutes proportions à l'alcool méthylique. Ce ne sont que les corps dextrinoïdes et galactonoïdes (éventuellement, le sulfate de potasse), qui se déposent lorsque les mélasses, mélangées avec du sable et bien desséchées, sont traitées par de l'alcool méthylique, la moitié de leur poids passe en solution. Les produits sucrés solides supérieurs se transforment instantanément, étant lavés avec de l'alcool méthylique ou de l'esprit de bois, en sucres, qui polarisent au-dessus de 99, en même temps que la teneur en cendre descend, par exemple, de 1 pour 100 à 0,1 pour cent. Mais les produits contenant de plus fortes proportions de mélasse se comportent autrement. Chez ceux-ci, l'élimination de la mélasse exige plus de
m'assure que des méthodes d'épuration du sucre de canne basées sur cette observation ont été récemment brevetées. Mais, toutefois, la question n'est pas épuisée. Les mélasses de betterave ordinaires, dissoutes dans leur poids d'eau, se mélangent en toutes proportions à l'alcool méthylique. Ce ne sont que les corps dextrinoïdes et galactonoïdes (éventuellement, le sulfate de potasse), qui se déposent lorsque les mélasses, mélangées avec du sable et bien desséchées, sont traitées par de l'alcool méthylique, la moitié de leur poids passe en solution. Les produits sucrés solides supérieurs se transforment instantanément, étant lavés avec de l'alcool méthylique ou de l'esprit de bois, en sucres, qui polarisent au-dessus de 99, en même temps que la teneur en cendre descend, par exemple, de 1 pour 100 à 0,1 pour cent. Mais les produits contenant de plus fortes proportions de mélasse se comportent autrement. Chez ceux-ci, l'élimination de la mélasse exige plus de temps, une plus grande quantité de dissolvant et surtout la réduction itérative du sucre en une poudre fine. En définitive, on arrive cependant au même résultat. Si les produits contiennent de la raffinose, l'élimination de celle-ci marche de pair avec l'élimination de la mélasse. Un sucre Steffen, par exemple, contenant 3,23 pour 100 de raffinose (voir plus bas), a perdu, dans le premier traitement par l'alcool méthylique, 2,1 pour 100; dans le deuxième, 0,7; dans le troisième, 0,3, et dans le quatrième, 0,1 pour 100 de son poids. En 1878, j'ai émis l'avis, dans un mémoire sur la « Cause de la formation des mélasses et publié seulement en hollandais, que la saccharose forme, avec les sels potassiques organiques et le potassium pur, des composés d'une constitution définie et, en partie, d'une nature très stable, qui fournissent, avec une petite quantité d'eau, des sirops incolores. J'ai décrit un procédé pour préparer artificiellement ces composés et ai produit des preuves expérimentales de ce que les mélasses de betterave contiennent le sucre, non pas à l'état amorphe, mais en forme de composés potassiques et, peut-être, sodiques de ce genre. Les mélasses artificielles obtenues au moyen des citrates, des tartrates, des malates, des