jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
avec ces eaux. À de très petits écarts près, les eaux résiduelles de Stassfurt, marquant environ 35° Baumé, sont ainsi composées MgCl2. 28.05 pour 100 MgSO4. 3.10 – MgBr2. 0.31 – KCl. 1.52 – NaCl. 1.50 – H2O. 66.14 – 100.00 Le sel qu'on en retire par l'évaporation et qui a servi à tous nos essais contient H2O (Br'). 46.83 pour 100 KCl. 2.10 NaCl. 1.65 H2O. 49.42 On sait que l'on ne peut concentrer à l'air libre, sans que l'acide chlorhydrique se dégage, au-delà du point indiqué par le rapport: MgCl2, 1 molécule; H2O, 6 molécules. À chaud, le produit est liquide et marque environ 45° Baumé. À froid, il se concrétise en masse solide, blanche. Il n'y a aucune difficulté pratique à cette concentration qui a été appliquée à Stassfurt à 12,667 tonnes en 1887. Les usines à potasse d'Aschersleben ont breveté, en date du 1er janvier 1888, D. R. P. n° 32328, l'évaporation ultérieure dans le vide. Il suffit de chauffer assez pour maintenir le produit en fusion, et l'on obtient ainsi, au dire des inventeurs, du chlorure de magnésium à peu près anhydre. Ce procédé ne s'est pas répandu. Comme l'évaporation à l'air libre ne peut être poussée au-delà du rapport Mg 2 H2O = 1 6, il était important de connaître exactement ce qui se passe lorsque l'on chauffe plus loin. Théoriquement, en vertu de l'équation simple il suffit d'une molécule d'eau pour décomposer une molécule de chlorure de magnésium anhydre. Mais la réaction n'est pas aussi simple une partie du chlore se dégage sous forme d'acide chlorhydrique, et il reste de la magnésie mélangée ou combinée à une proportion de chlorure de magnésium variable avec les conditions de l'expérience. Les conditions à considérer sont 1° La température; 2° La tendance de dissociation du chlorure de magnésium hydraté; 3° La réaction de la vapeur d'eau formée sur le chlorure de magnésium; 4° Enfin l'état physique du produit chauffé. On ne s'est pas proposé d'étudier séparément l'action de chacun de ces éléments. Il suffisait de connaître la résultante, et surtout l'influence de la température et celle
être poussée au-delà du rapport Mg 2 H2O = 1 6, il était important de connaître exactement ce qui se passe lorsque l'on chauffe plus loin. Théoriquement, en vertu de l'équation simple il suffit d'une molécule d'eau pour décomposer une molécule de chlorure de magnésium anhydre. Mais la réaction n'est pas aussi simple une partie du chlore se dégage sous forme d'acide chlorhydrique, et il reste de la magnésie mélangée ou combinée à une proportion de chlorure de magnésium variable avec les conditions de l'expérience. Les conditions à considérer sont 1° La température; 2° La tendance de dissociation du chlorure de magnésium hydraté; 3° La réaction de la vapeur d'eau formée sur le chlorure de magnésium; 4° Enfin l'état physique du produit chauffé. On ne s'est pas proposé d'étudier séparément l'action de chacun de ces éléments. Il suffisait de connaître la résultante, et surtout l'influence de la température et celle des masses de vapeur d'eau en présence. À cet effet, on s'est servi d'un tube à combustion ordinaire, en verre peu fusible, disposé dans une grille à gaz fermée et établie de manière à former comme une sorte d'étuve où il est facile d'obtenir et de maintenir bien égales les températures moyennes où l'on a opéré (1). Les températures inférieures à 380° ont été déterminées au moyen de thermomètres à mercure fixés d'espace en espace le long du tube, le réservoir à son contact. Pour les températures supérieures, on s'est servi du thermomètre thermo-électrique décrit par M. H. Le Châtelier dans le n° 15 de "La Lumière électrique" (2). Le tube chargé de chlorure de magnésium, on en a relevé les deux extrémités pour empêcher qu'elles ne viennent s'obturer par le sel fondu, et on l'a disposé bien horizontalement afin que la couche de chlorure de magnésium y reste également répartie. L'une des extrémités du tube étant recourbée et le tube taré, on introduit le chlorure de magnésium en petits fragments, on courbe à la lampe l'autre extrémité et l'on pèse. Durant l'opération, on a soin de maintenir chaudes les pointes, notamment celle opposée au côté du dégagement, pour y
températures moyennes où l'on a opéré (1). Les températures inférieures à 380° ont été déterminées au moyen de thermomètres à mercure fixés d'espace en espace le long du tube, le réservoir à son contact. Pour les températures supérieures, on s'est servi du thermomètre thermo-électrique décrit par M. H. Le Châtelier dans le n° 15 de "La Lumière électrique" (2). Le tube chargé de chlorure de magnésium, on en a relevé les deux extrémités pour empêcher qu'elles ne viennent s'obturer par le sel fondu, et on l'a disposé bien horizontalement afin que la couche de chlorure de magnésium y reste également répartie. L'une des extrémités du tube étant recourbée et le tube taré, on introduit le chlorure de magnésium en petits fragments, on courbe à la lampe l'autre extrémité et l'on pèse. Durant l'opération, on a soin de maintenir chaudes les pointes, notamment celle opposée au côté du dégagement, pour y empêcher la condensation des vapeurs d'eau et d'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est absorbé dans une lessive caustique titrée, contenue dans un appareil à boules ordinaires. A la fin de chaque expérience, on relie l'extrémité d'arrivée du tube avec un gazomètre contenant de l'azote qui balaie le tube des vapeurs acides, puis on laisse refroidir au sein de l'atmosphère d'azote. En pesant le tube, on obtient le poids du résidu de la calcination, et, par différence, le poids d'eau et d'acide chlorhydrique enlevés. L'oxygène absorbé se déduit de la quantité de chlore qui se retrouve dans l'acide chlorhydrique condensé. La concordance d'un grand nombre d'analyses et d'essais de contrôle a fait ressortir la bonté de cette méthode de recherche. L'azote fourni par un gazomètre arrive dans le tube après s'être desséché sur de l'acide sulfurique et dans un tube-témoin d'anhydride phosphorique. 1ère expérience. MgCl2 chauffé à 350°. A la fin de l'expérience seulement, on envoie un courant de gaz azote pendant 5 minutes pour balayer le tube. Après 7 minutes de chauffage, il commence à se condenser de l'eau à l'extrémité froide de l'appareil et le chlorure de magnésium se ramollit. Après 10 minutes, le chlorure est quasi fondu; le dégagement
puis on laisse refroidir au sein de l'atmosphère d'azote. En pesant le tube, on obtient le poids du résidu de la calcination, et, par différence, le poids d'eau et d'acide chlorhydrique enlevés. L'oxygène absorbé se déduit de la quantité de chlore qui se retrouve dans l'acide chlorhydrique condensé. La concordance d'un grand nombre d'analyses et d'essais de contrôle a fait ressortir la bonté de cette méthode de recherche. L'azote fourni par un gazomètre arrive dans le tube après s'être desséché sur de l'acide sulfurique et dans un tube-témoin d'anhydride phosphorique. 1ère expérience. MgCl2 chauffé à 350°. A la fin de l'expérience seulement, on envoie un courant de gaz azote pendant 5 minutes pour balayer le tube. Après 7 minutes de chauffage, il commence à se condenser de l'eau à l'extrémité froide de l'appareil et le chlorure de magnésium se ramollit. Après 10 minutes, le chlorure est quasi fondu; le dégagement de vapeur s'accentue. Après 14 minutes, le sel fondu est en pleine ébullition. Après 20 minutes, la fusion aqueuse est terminée; le sel se concrétise; température, 350°. Après 25 minutes, il vient beaucoup d'eau et d'acide chlorhydrique; le sel est solide. Après 1 heure, température toujours égale à 350°; il n'y a plus de dégagement apparent. Après 1 heure 3/4, on arrête l'expérience et l'on fait passer Az dans le tube, pendant 5 minutes. Calcul des résultats. On a employé 54 gr. 6 de chlorure de magnésium, contenant MgCl2 25.77==19. HC1. 0.90 KCl. 0.15 H2O. 96.98 Pour les détails de cet appareil, avec figure, nous renvoyons au mémoire original. Numéro du mois d'avril 1887. Il s'est dégagé, sous forme de HCl, 6 gr. 024 de chlore, soit 31.52 pour 100 du chlore total. 2ème expérience. Température, 550 à 600°. Azote pendant 5 minutes à la fin de l'expérience. Marche de la température après 15 minutes. 450° après 30 minutes. 800° après 55 minutes. 550° Reste constante à 550° après 40 minutes, 1 heure et 1 heure 3/4. On met fin à l'expérience. Calcul des résultats. Employé 35 gr. 78 de chlorure de magnésium contenant MgCl2 16.78==12.5 HC1. 0.5 KCl. 0.5
n'y a plus de dégagement apparent. Après 1 heure 3/4, on arrête l'expérience et l'on fait passer Az dans le tube, pendant 5 minutes. Calcul des résultats. On a employé 54 gr. 6 de chlorure de magnésium, contenant MgCl2 25.77==19. HC1. 0.90 KCl. 0.15 H2O. 96.98 Pour les détails de cet appareil, avec figure, nous renvoyons au mémoire original. Numéro du mois d'avril 1887. Il s'est dégagé, sous forme de HCl, 6 gr. 024 de chlore, soit 31.52 pour 100 du chlore total. 2ème expérience. Température, 550 à 600°. Azote pendant 5 minutes à la fin de l'expérience. Marche de la température après 15 minutes. 450° après 30 minutes. 800° après 55 minutes. 550° Reste constante à 550° après 40 minutes, 1 heure et 1 heure 3/4. On met fin à l'expérience. Calcul des résultats. Employé 35 gr. 78 de chlorure de magnésium contenant MgCl2 16.78==12.5 HC1. 0.5 KCl. 0.5 H2O. 17.68 35.78 On recueille 5 gr. 75 de chlore sous forme de HCl, soit 40.93 pour 100 du chlore total. Eau de composition du résidu. 5.5 gramme 100 Poids du résidu. 13 gr. 48 Poids du produit de l'expérience 33 gr. 35 Pour le calcul de l'eau, nous nous servons des égalités suivantes H2O dans le résidu = [H2O contenu dans le sel mis en expérience] + [HCl formé – HCl décomposé pour former H2O]. H2O calculé comme suivant = H2O contenu dans le sel mis en expérience – [H2O formé – H2O décomposé pour former HCl]. Dans l'expérience il-2, nous calculons la composition du résidu calciné NaCl.=5 gr. 71. 4.3 K2O.= 6 gr. 72. 7. M2O.= 9 gr. 06. 66. Poids du résidu calciné=13 gr. 64. 100.00 Poids du résidu pesé. =13 gr. 48 Différence. =–0.16 d'où nous concluons que l'eau a été entièrement chassée. Experience n° 3. Deux chauffages successifs (a) 1 heure trois quarts à 350° et (B) 1 heure trois quarts à 550-600°. A la fin de chaque phase, on fait passer Az pendant 5 minutes. On a mis en expérience 61 gr. 48 de chlorure de magnésium MgCl2 69.79=69.5 NaCl. 1 gr. 0. KCl.
servons des égalités suivantes H2O dans le résidu = [H2O contenu dans le sel mis en expérience] + [HCl formé – HCl décomposé pour former H2O]. H2O calculé comme suivant = H2O contenu dans le sel mis en expérience – [H2O formé – H2O décomposé pour former HCl]. Dans l'expérience il-2, nous calculons la composition du résidu calciné NaCl.=5 gr. 71. 4.3 K2O.= 6 gr. 72. 7. M2O.= 9 gr. 06. 66. Poids du résidu calciné=13 gr. 64. 100.00 Poids du résidu pesé. =13 gr. 48 Différence. =–0.16 d'où nous concluons que l'eau a été entièrement chassée. Experience n° 3. Deux chauffages successifs (a) 1 heure trois quarts à 350° et (B) 1 heure trois quarts à 550-600°. A la fin de chaque phase, on fait passer Az pendant 5 minutes. On a mis en expérience 61 gr. 48 de chlorure de magnésium MgCl2 69.79=69.5 NaCl. 1 gr. 0. KCl. 1 gr. 29 H2O. 30 gr. 38 (a) Résultats après la 1ère minute de chauffe à 350°. Chlore dégagé sous forme de HCl, 6 gr. 813, soit 31.66 pour 100 de chlore contenu. Résidu pesé, 27 gr. 13. Perte à la calcination, 34 gr. 35, d'où il résulte qu'il est parti 95.07 pour 100 de l'eau, y compris 5.68 pour 100 d'eau employée à la décomposition du sel et dégagée sous forme de HCl. Calcul du résidu. H2O 27.498 soit. 5.48 pour 100 NaCl. 1 gr. 0. – 3.73 K2O. 6.29 – 4.72 MgO. 9 gr. 674 – 71.0 MgO. 3 gr. 838 – 14.0 Résidu calculé. 97.320 – 100.00 Résidu pesé. 97.613 Différence. =–0.19 b) Après la deuxième chauffe à 550-600°. Chlore dégagé 2 gr. 592, soit en tout 43.7 pour 100 du chlore contenu au début de l'expérience (a). Résidu pesé 23 gr. 55. Perte totale à la calcination 37 gr. 93 H2O décomposé pour former HCl 7.84 pour 100. Calcul du résidu. NaCl. 1 gr. 62 soit. 4.52 pour 100 K2O. 1 gr. 5 – 5.42 MgCl2 16 gr. 21 – 68.05 MgO. 5 gr. 30 – 25.0 Résidu calculé. 25.87 – 100.00 Résidu pesé. 23 gr.
parti 95.07 pour 100 de l'eau, y compris 5.68 pour 100 d'eau employée à la décomposition du sel et dégagée sous forme de HCl. Calcul du résidu. H2O 27.498 soit. 5.48 pour 100 NaCl. 1 gr. 0. – 3.73 K2O. 6.29 – 4.72 MgO. 9 gr. 674 – 71.0 MgO. 3 gr. 838 – 14.0 Résidu calculé. 97.320 – 100.00 Résidu pesé. 97.613 Différence. =–0.19 b) Après la deuxième chauffe à 550-600°. Chlore dégagé 2 gr. 592, soit en tout 43.7 pour 100 du chlore contenu au début de l'expérience (a). Résidu pesé 23 gr. 55. Perte totale à la calcination 37 gr. 93 H2O décomposé pour former HCl 7.84 pour 100. Calcul du résidu. NaCl. 1 gr. 62 soit. 4.52 pour 100 K2O. 1 gr. 5 – 5.42 MgCl2 16 gr. 21 – 68.05 MgO. 5 gr. 30 – 25.0 Résidu calculé. 25.87 – 100.00 Résidu pesé. 23 gr. 55 Différence. =–0.37 Experience n° 4. Trois chauffes successives à 250-280°, 350 et 550°. A la fin de chaque chauffe, on fait passer l'azote pendant 5 minutes. On a employé 34 gr. 15 de chlorure de magnésium MgCl2 15 gr. 99==15. HC1. 0.5 NaCl. 0.964 KC1. 0.537 H2O. 19 gr. 877 34 gr. 15 Voici les résultats après la 1ère (a), la 2ème (B) et la 3ème chauffe (c) a) Chlore dégagé sous forme de HCl = 16.48 pour 100 du chlore total Poids du résidu pesé, 17 gr. 627. Perte à la calcination, 16 gr. 523. Eau éliminée, y compris l'eau décomposée pour former HCl, 88.83 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée pour former HCl, 2.9D pour 100. b) Chlore dégagé (y compris celui dégagé dans la partie (s) = 1 gr. 677, soit 30.52 pour 100 du chlore total Poids du résidu, 15 gr. 058. Perte à la calcination (b), 2 gr. 569. Eau éliminée (a) et (b), 95.77 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée (a) et (b), 5.47 pour 100. c) Chlore dégagé (a)+(B)+(c), 1 gr. 764, soit 44. 4 pour 100 du chlore total Poids du résidu, 22 gr. 995. Perte à la calcination,
877 34 gr. 15 Voici les résultats après la 1ère (a), la 2ème (B) et la 3ème chauffe (c) a) Chlore dégagé sous forme de HCl = 16.48 pour 100 du chlore total Poids du résidu pesé, 17 gr. 627. Perte à la calcination, 16 gr. 523. Eau éliminée, y compris l'eau décomposée pour former HCl, 88.83 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée pour former HCl, 2.9D pour 100. b) Chlore dégagé (y compris celui dégagé dans la partie (s) = 1 gr. 677, soit 30.52 pour 100 du chlore total Poids du résidu, 15 gr. 058. Perte à la calcination (b), 2 gr. 569. Eau éliminée (a) et (b), 95.77 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée (a) et (b), 5.47 pour 100. c) Chlore dégagé (a)+(B)+(c), 1 gr. 764, soit 44. 4 pour 100 du chlore total Poids du résidu, 22 gr. 995. Perte à la calcination, 2 gr. 063. Eau éliminée, 100 pour 100. Eau décomposée (a) + (b) + (c), 8.13 pour 100. Calcul des résidus après chaque chauffe. MgCl2 - (NaCl + KC1 + MgO + H2O). gr. pour 100. gr. pour 100. gr. pour 100. H2O. 2.693=10.94 0.713=4.70 3.713=4.73 0.717=5.45 MgCl2 13.516 75.54 73.30 67.56 Total: résidu calcifié. 17.68 100.00 10.160 100.00 13.159 100.00 Différences. 0.011 0.102 0.164 Expérience n° 5. Conduite comme l'expérience n° 4, mais avec courant d'azote continué durant tout le temps du chauffage. Employé 50 grammes de chlorure de magnésium MgCl2 = 17gr. 5SC). NaCl = 0.611 KC1 = 0.777 H2O = 18gr. 285 37 gr. 000 Résultats. a) Après la première chauffe à 250-280° Chlore dégagé sous forme de HCl, 3 gr. 515, soit 27.14 pour 100 du chlore total. Poids du résidu, 18 gr. 062. Perte à la calcination, 18 gr. 938. Eau éliminée, y compris l'eau décomposée pour former HCl = 88.14 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée pour former H2O = 4.87 pour 100. b) Après le chauffage à 380° Chlore dégagé sous forme de HCl (a) + (b), 32.36 pour 100 du chlore total. Perte à la calcination (c), 0 gr. 898. Poids
73.30 67.56 Total: résidu calcifié. 17.68 100.00 10.160 100.00 13.159 100.00 Différences. 0.011 0.102 0.164 Expérience n° 5. Conduite comme l'expérience n° 4, mais avec courant d'azote continué durant tout le temps du chauffage. Employé 50 grammes de chlorure de magnésium MgCl2 = 17gr. 5SC). NaCl = 0.611 KC1 = 0.777 H2O = 18gr. 285 37 gr. 000 Résultats. a) Après la première chauffe à 250-280° Chlore dégagé sous forme de HCl, 3 gr. 515, soit 27.14 pour 100 du chlore total. Poids du résidu, 18 gr. 062. Perte à la calcination, 18 gr. 938. Eau éliminée, y compris l'eau décomposée pour former HCl = 88.14 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée pour former H2O = 4.87 pour 100. b) Après le chauffage à 380° Chlore dégagé sous forme de HCl (a) + (b), 32.36 pour 100 du chlore total. Perte à la calcination (c), 0 gr. 898. Poids du résidu, 17 gr. 164. Eau décomposée et éliminée, 90.08 pour 100 de l'eau totale. Eau décomposée, 5.82 pour 100. c) Après la chauffe à 550-600° Chlore dégagé dans les trois phases, 46.8 pour 100 du chlore total. Perte à la calcination (c), 2 gr. 864. Poids du résidu, 14 gr. 3. Eau dégagée ou décomposée en totalité. Eau décomposée, 8.4 pour 100. Calcul des résidus après chaque chauffe. a (MgCl2 - NaCl + KC1 + MgO + H2O). b (MgCl2 - NaCl + KC1 + MgO). c (MgCl2 - NaCl + KC1 + MgO). gr. pour 100. gr. pour 100. gr. pour 100. H2O. 2.269=11.94 1.813=10.50 0.713=4.70 0.717=5.45 MgCl2 12.684 = 69.39 11.791 = 67.83 9.218 = 75.54 MgCl2 14.686 = 81.92 12.685 = 77.83 10.501 = 74.00 Total: résidu calculé. 18.160 100.00 17.981 100.00 14.000 100.00 Résidu pesé. 18.062 17.164 14.300 Différence -0.098 -0.117 + 0.280 Le résidu de la calcination (c) a été oxydé par un courant d'air, le chlore recueilli dans une solution d'iodure de potassium et le résidu pesé à nouveau. On a obtenu: Poids du résidu 9 gr. 27 Perte à l'oxydation. 4 gr. 75 Chlore. 6 gr. 279 Calcul de la perte à
gr. 3. Eau dégagée ou décomposée en totalité. Eau décomposée, 8.4 pour 100. Calcul des résidus après chaque chauffe. a (MgCl2 - NaCl + KC1 + MgO + H2O). b (MgCl2 - NaCl + KC1 + MgO). c (MgCl2 - NaCl + KC1 + MgO). gr. pour 100. gr. pour 100. gr. pour 100. H2O. 2.269=11.94 1.813=10.50 0.713=4.70 0.717=5.45 MgCl2 12.684 = 69.39 11.791 = 67.83 9.218 = 75.54 MgCl2 14.686 = 81.92 12.685 = 77.83 10.501 = 74.00 Total: résidu calculé. 18.160 100.00 17.981 100.00 14.000 100.00 Résidu pesé. 18.062 17.164 14.300 Différence -0.098 -0.117 + 0.280 Le résidu de la calcination (c) a été oxydé par un courant d'air, le chlore recueilli dans une solution d'iodure de potassium et le résidu pesé à nouveau. On a obtenu: Poids du résidu 9 gr. 27 Perte à l'oxydation. 4 gr. 75 Chlore. 6 gr. 279 Calcul de la perte à l'oxydation d'après la quantité de chlore obtenu Cl2. 6 gr. 279 0. 1 gr. 415 Oxydation. 4 gr. 864 Poids réel. 4 gr. 75 Différence. 0 gr. 14 L'analyse indique encore dans le résidu 1 gr. 15 de chlore. Ce résidu se compose de KCl 0 gr. 777 NaCl 0 gr. 0.5 KC1 0 gr. 0.5 MgO 0.548 7 gr. 0.98 Résidu calculé. 9 gr. 033 Résidu pesé. 9 gr. 270 Différence -0 gr. 237 Le chlore dégagé se décompose en chlorure d'hydrogène HCl. 6 gr. 061 Chlore à l'état de Cl2. 6 gr. 279 n'est pas dans le résidu. 0 gr. 41 Total: 7.750 dans le séjour initial. 18 gr. 01 Différence. 0 gr. 2 balance qui prouve la précision du mode d'expérience employé. Expérience n° 6. Avec courant d'azote pendant toute la durée des chauffes. On a pris 45 gr. 7 de chlorure de magnésium MgCl2 = 17 gr. 40i = 15 gr. 99C). NaCl = 0.754 KC1 = 0.860 H2O = 20 gr. 77 A) Température, 250-280°. Chlorure d'hydrogène dégagé pour 100 de l'eau éliminée dégagée pour 100 (compris à chaque chauffage du chlore total. 190 décomposé). gr. pour 100. pour 100. 1. 0.686 79.000 2. 0.507
gr. 0.5 KC1 0 gr. 0.5 MgO 0.548 7 gr. 0.98 Résidu calculé. 9 gr. 033 Résidu pesé. 9 gr. 270 Différence -0 gr. 237 Le chlore dégagé se décompose en chlorure d'hydrogène HCl. 6 gr. 061 Chlore à l'état de Cl2. 6 gr. 279 n'est pas dans le résidu. 0 gr. 41 Total: 7.750 dans le séjour initial. 18 gr. 01 Différence. 0 gr. 2 balance qui prouve la précision du mode d'expérience employé. Expérience n° 6. Avec courant d'azote pendant toute la durée des chauffes. On a pris 45 gr. 7 de chlorure de magnésium MgCl2 = 17 gr. 40i = 15 gr. 99C). NaCl = 0.754 KC1 = 0.860 H2O = 20 gr. 77 A) Température, 250-280°. Chlorure d'hydrogène dégagé pour 100 de l'eau éliminée dégagée pour 100 (compris à chaque chauffage du chlore total. 190 décomposé). gr. pour 100. pour 100. 1. 0.686 79.000 2. 0.507 3.940 3. 0.302 5.980 4. 0.837 5.870 5. 0.555 4.400 6. 0.417 3.380 7. 0.350 2.820 8. 0.337 2.700 9. 0.340 2.760 10. 0.340 2.760 11. 0.340 2.760 12. 0.343 2.790 13. 0.343 2.790 Total, on a, après 91 heures de chauffe Chlorure d'hydrogène dégagé. 38.38 = 85.6 pour 100 de chlorure total. Perte à la calcination. 18.687 Poids du résidu. 19.033 Eau éliminée et décomposée. 88.2 pour 100 Eau décomposée. 3.86 pour 100 D. On chauffe maintenant à 550-600° pendant 2 heures. On a Chlorure d'hydrogène dégagé, ensemble. 46 pour 100 du chlore total. Perte à la calcination (11) 4.633 Poids du résidu 14.4 4 Eau décomposée. 8.26 pour 100 Le calcul donne, pour le poids théorique du résidu, 14 gr. 373. Expérience n° 8. Avec courant d'azote jusqu'à ce qu'il cesse de se dégager HCl. On a employé 50 grammes de chlorure de magnésium MgCl2 = 19.919 = 14.693C). NaCl = 0.693 KC1 = 0.881 H2O = 20.747 = 41.980 A. On a chauffé trois fois de suite à 250-280°, pendant 7 heures chaque fois. On a eu Chlorure d'hydrogène dégagé par la première chauffe 4.1H Deuxième chauffe. 0.01 Troisième chauffe. 0.00 Le résultat, après la troisième chauffe,
de chlorure total. Perte à la calcination. 18.687 Poids du résidu. 19.033 Eau éliminée et décomposée. 88.2 pour 100 Eau décomposée. 3.86 pour 100 D. On chauffe maintenant à 550-600° pendant 2 heures. On a Chlorure d'hydrogène dégagé, ensemble. 46 pour 100 du chlore total. Perte à la calcination (11) 4.633 Poids du résidu 14.4 4 Eau décomposée. 8.26 pour 100 Le calcul donne, pour le poids théorique du résidu, 14 gr. 373. Expérience n° 8. Avec courant d'azote jusqu'à ce qu'il cesse de se dégager HCl. On a employé 50 grammes de chlorure de magnésium MgCl2 = 19.919 = 14.693C). NaCl = 0.693 KC1 = 0.881 H2O = 20.747 = 41.980 A. On a chauffé trois fois de suite à 250-280°, pendant 7 heures chaque fois. On a eu Chlorure d'hydrogène dégagé par la première chauffe 4.1H Deuxième chauffe. 0.01 Troisième chauffe. 0.00 Le résultat, après la troisième chauffe, est Chlorure d'hydrogène dégagé sous forme de HCl. 4.5 = 30.76 pour 100 du chlore total. Perte à la calcination. 29.73 Poids du résidu. 19.25. Eau éliminée et décomposée 92.07 pour 100 Eau décomposée. 5.8 pour 100. 52 pour 100 Poids du résidu calculé, 19.377 B. On chauffe maintenant à 350-400°. La combinaison stable à 250-280°, dont la première partie de cet essai prouve l'existence, se décompose peu à peu à 350-400°. Après 14 heures, il continuait à se dégager de l'acide chlorhydrique. Chlore dégagé, ensemble 35. 19 pour 100 du chlore total. Poids du résidu 18.45 Poids du résidu calculé 18.596 C. On chauffe encore pendant 14 heures à 550-600° Chlore dégagé, ensemble 45.2 pour 100 du chlore total Poids du résidu. 16.36 Poids du résidu calculé. 16.089 Composition des résidus calculée pour 100 parties. A (150-180). B (250-300°). C (550-600°). H₂O. 8.5 pour 100 7.36 pour 100 MgCl₂. 3.57 3.73 4.31 KC1. 4.94 4.73 5.48 MgO. 13.14 15.66 23.01 MgCl₂. 70.25 68.52 66.97 100.00 100.00 100.00 Expérience n° 9. Employé 33 gr. 8 de sel A. Chauffe de 1 heure 3/4 à 180-200°. B. Chauffe de 7 heures à 180-200°. C. Chauffe de 5 heures à 550-600°. Sans