jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
350-400°. La combinaison stable à 250-280°, dont la première partie de cet essai prouve l'existence, se décompose peu à peu à 350-400°. Après 14 heures, il continuait à se dégager de l'acide chlorhydrique. Chlore dégagé, ensemble 35. 19 pour 100 du chlore total. Poids du résidu 18.45 Poids du résidu calculé 18.596 C. On chauffe encore pendant 14 heures à 550-600° Chlore dégagé, ensemble 45.2 pour 100 du chlore total Poids du résidu. 16.36 Poids du résidu calculé. 16.089 Composition des résidus calculée pour 100 parties. A (150-180). B (250-300°). C (550-600°). H₂O. 8.5 pour 100 7.36 pour 100 MgCl₂. 3.57 3.73 4.31 KC1. 4.94 4.73 5.48 MgO. 13.14 15.66 23.01 MgCl₂. 70.25 68.52 66.97 100.00 100.00 100.00 Expérience n° 9. Employé 33 gr. 8 de sel A. Chauffe de 1 heure 3/4 à 180-200°. B. Chauffe de 7 heures à 180-200°. C. Chauffe de 5 heures à 550-600°. Sans courant d'azote au cours de l'expérience; seulement, à la fin de chaque chauffe, on a balayé le tube avec Az pendant 5 minutes. A B C Pour 100 de chlore dégagé.. 0.9 pour 100 1.96 pour 100 44.31 pour 100 Perte à chaque calcination.. 5.15 4.97 10.46 Poids du résidu pesé 28.65 23.68 13.22 Poids du résidu calculé 23.686 13. 035 Pour 100 d'eau éliminée 30.32 59.47 100.00 Pour 100 d'eau décomposée. 0.16 0.353 7.95 Expérience n° 10. Employé 33 grammes de chlorure de magnésium. On a chauffé à 300-350° jusqu'à ce qu'il cesse de se dégager HCl. Le tableau suivant indique les résultats Poids du chlore Soit pour 100 dégagé du Perte de poids. H₂O pour MgO. 1° chauffe de 5 heures 3.71 32.12 18.10 92.61 2° chauffe de 5 heures. 0.0178 0.15 0.06 3° chauffe de 5 heures 0.0085 0.08 0.008 4° chauffe de 5 heures 0.0085 0.08 0.008 5° chauffe de 5 heures » « « » Totaux 3.7363 32. 35 18.168 93.01 Eau décomposée 5.81 pour 100 Poids du résidu calculé 14.936 – pesé 14.83 Différence 0.094 On a chauffé ensuite à 550-600° durant 2 heures Chlore dégagé (ensemble). 46.06 Pour 100 Poids du résidu pesé.
pesé 28.65 23.68 13.22 Poids du résidu calculé 23.686 13. 035 Pour 100 d'eau éliminée 30.32 59.47 100.00 Pour 100 d'eau décomposée. 0.16 0.353 7.95 Expérience n° 10. Employé 33 grammes de chlorure de magnésium. On a chauffé à 300-350° jusqu'à ce qu'il cesse de se dégager HCl. Le tableau suivant indique les résultats Poids du chlore Soit pour 100 dégagé du Perte de poids. H₂O pour MgO. 1° chauffe de 5 heures 3.71 32.12 18.10 92.61 2° chauffe de 5 heures. 0.0178 0.15 0.06 3° chauffe de 5 heures 0.0085 0.08 0.008 4° chauffe de 5 heures 0.0085 0.08 0.008 5° chauffe de 5 heures » « « » Totaux 3.7363 32. 35 18.168 93.01 Eau décomposée 5.81 pour 100 Poids du résidu calculé 14.936 – pesé 14.83 Différence 0.094 On a chauffé ensuite à 550-600° durant 2 heures Chlore dégagé (ensemble). 46.06 Pour 100 Poids du résidu pesé. 12. 54 Poids du résidu calculé. 12.571 Eau décomposée. 8.27 pour 100 Les résultats des expériences de laboratoire sont résumés dans le tableau ci-après TEMPÉRATURE. DURÉE. PERTES. POIDS 100 POUR POUR POUR. POIDS 100 POUR POUR POUR. H2O. DÉCOMPOSÉ. SANS COURANT D'AZOTE. 9 (a). 180-200°. 9 heures. 1.96 59.47 0.353 4 (a). 150-180° 2 16.48 88.53 2.95 4 (b). 350°. 12 30.52 95.77 5.47 4 (c). 350° 2 31.52 3 350° 2 31.66 95.07 5.68 5 (a). 250° 2 45.93 100.00 8.25 3 550°. 2 43.7 100.00 7.84 4 (f). 550°. 4 44.4 100.00 8.13 9 (b). 550°. 5 44.31 100.00 7.95 AVEC AZOTE. 7 (a). 180-200° 9 heures. 21.5 88.02 3.86 5 (a). 150-280° 1 37.14 88.14 4.87 6 (a). 900-980° 21 33.54 90.42 5.97 8 (a). 250-280° 21 30.76 92.07 5.5 10 (a). 300-350° 20 32.35 93.01 5.81 6(b). 350° 2 32.36 90.08 5.8 8 (b). 380-400° 14 35.19 93.4 6.33 5 (c), 550° 2 46.8 100.00 8.40 6. 550° 2 44.64 100.00 8.01 8. 550° 14 45.2 100.00 8.11 7. 550° 1 46.0 100.00 8.26 10. 550° 2 46.06 100.00 8.27 Le résultat moyen des analyses 6 (a), 8 (a) et 10 (a) conduit à admettre l'existence
4 (a). 150-180° 2 16.48 88.53 2.95 4 (b). 350°. 12 30.52 95.77 5.47 4 (c). 350° 2 31.52 3 350° 2 31.66 95.07 5.68 5 (a). 250° 2 45.93 100.00 8.25 3 550°. 2 43.7 100.00 7.84 4 (f). 550°. 4 44.4 100.00 8.13 9 (b). 550°. 5 44.31 100.00 7.95 AVEC AZOTE. 7 (a). 180-200° 9 heures. 21.5 88.02 3.86 5 (a). 150-280° 1 37.14 88.14 4.87 6 (a). 900-980° 21 33.54 90.42 5.97 8 (a). 250-280° 21 30.76 92.07 5.5 10 (a). 300-350° 20 32.35 93.01 5.81 6(b). 350° 2 32.36 90.08 5.8 8 (b). 380-400° 14 35.19 93.4 6.33 5 (c), 550° 2 46.8 100.00 8.40 6. 550° 2 44.64 100.00 8.01 8. 550° 14 45.2 100.00 8.11 7. 550° 1 46.0 100.00 8.26 10. 550° 2 46.06 100.00 8.27 Le résultat moyen des analyses 6 (a), 8 (a) et 10 (a) conduit à admettre l'existence d'un composé stable aux températures de 230-350°. Il y a en présence 6 H₂O pour 1 MgCl₂. En tenant compte de la magnésie formée à ce moment, déduite de la quantité d'eau décomposée, on arrive à la formule d'un oxychlorure hydraté 2 MgO. 4 MgCl₂ + 3 H₂O. On a Moyenne trouvée. Calcul. MgCl₂ 74.8 pour 100 73.9 MgO. 15.0 15.6 H₂O. 10.2 10.5 100.0 100.0 Cet oxychlorure se forme lorsque l'on chauffe du chlorure de magnésium hydraté à 250°. Il ne se décompose ultérieurement qu'au-dessus de 350. (expérience 8) (/b). Il ne paraît pas se former d'autre oxychlorure plus chloré ou plus hydraté. Les diagrammes des expériences 5 (a) et 7 (a) montrent clairement que si l'on avait prolongé la durée de chauffe, on aurait obtenu le même oxychlorure. En chauffant à 580° (expériences 8, 6, 7, 8, 10), on dégage 45.74 pour 100 en moyenne de chlore, sous forme d'acide chlorhydrique, et le sel restant est anhydre. Si l'on calcule la quantité de chlorure de magnésium équivalente aux chlorures alcalins KCl, NaCl, qui forment avec MgCl₂ des sels doubles plus stables, et que l'on porte cette quantité en déduction du MgCl₂ total du résidu, on trouve qu'il reste
Moyenne trouvée. Calcul. MgCl₂ 74.8 pour 100 73.9 MgO. 15.0 15.6 H₂O. 10.2 10.5 100.0 100.0 Cet oxychlorure se forme lorsque l'on chauffe du chlorure de magnésium hydraté à 250°. Il ne se décompose ultérieurement qu'au-dessus de 350. (expérience 8) (/b). Il ne paraît pas se former d'autre oxychlorure plus chloré ou plus hydraté. Les diagrammes des expériences 5 (a) et 7 (a) montrent clairement que si l'on avait prolongé la durée de chauffe, on aurait obtenu le même oxychlorure. En chauffant à 580° (expériences 8, 6, 7, 8, 10), on dégage 45.74 pour 100 en moyenne de chlore, sous forme d'acide chlorhydrique, et le sel restant est anhydre. Si l'on calcule la quantité de chlorure de magnésium équivalente aux chlorures alcalins KCl, NaCl, qui forment avec MgCl₂ des sels doubles plus stables, et que l'on porte cette quantité en déduction du MgCl₂ total du résidu, on trouve qu'il reste en présence, à 580°, exactement 1 molécule de MgCl₂ pour 1 molécule de MgO, c'est-à-dire qu'il se produit l'oxychlorure anhydre: Valeurs thermiques. L'existence de cette combinaison ressort à l'évidence de l'analyse des sels chauffés à 550° et de la détermination du chlore qui se dégage, à l'état libre, lorsqu'on oxyde ce résidu par l'air à 850° (voir les expériences 5, 6 et 8). Le résultat final ne change pas si l'on porte le sel immédiatement à 550° ou si on l'y amène progressivement après l'avoir maintenu plus ou moins longtemps à une température inférieure. Enfin ce résultat n'est modifié par le passage d'un gaz inerte comme l'azote qu'en ce sens que la décomposition, comme il était à prévoir, marche plus vite à une température donnée lorsqu'on balaye les produits, eau et acide chlorhydrique. Données thermochimiques du chlorure de magnésium. négatives. Positives. MgCl₂ = 151.010 calories. MgO = 146.992 calories. MgCl₂ + H₂O = 32.970 2H₂Cl = 44.002 – 1 H₂O décomposé = 58.161 – S H₂O volatilisés = 58.860 190.994 calories. 301.001 calories. Pour 1 H₂O, nous calculons la décomposition d'après la formule: 58.069 + 1.65 (156-100) = 88.161 calories, en admettant 186° pour la température de réaction. Pour les
ce résidu par l'air à 850° (voir les expériences 5, 6 et 8). Le résultat final ne change pas si l'on porte le sel immédiatement à 550° ou si on l'y amène progressivement après l'avoir maintenu plus ou moins longtemps à une température inférieure. Enfin ce résultat n'est modifié par le passage d'un gaz inerte comme l'azote qu'en ce sens que la décomposition, comme il était à prévoir, marche plus vite à une température donnée lorsqu'on balaye les produits, eau et acide chlorhydrique. Données thermochimiques du chlorure de magnésium. négatives. Positives. MgCl₂ = 151.010 calories. MgO = 146.992 calories. MgCl₂ + H₂O = 32.970 2H₂Cl = 44.002 – 1 H₂O décomposé = 58.161 – S H₂O volatilisés = 58.860 190.994 calories. 301.001 calories. Pour 1 H₂O, nous calculons la décomposition d'après la formule: 58.069 + 1.65 (156-100) = 88.161 calories, en admettant 186° pour la température de réaction. Pour les 8 H₂O dont la vapeur s'échappe à la même température, on a 8 X 18 X 654 = 88.860 calories. Pour décomposer MgCl2 + 6 H2O en acide chlorhydrique, magnésie et vapeur d'eau, nous aurons à fournir 301.001 calories. + 190.994 110.007 calories. En supposant que nous puissions, avec le concours de l'oxygène atmosphérique, dégager tout le chlore de MgCl2 + 6 H2O sous forme de chlore libre, l'eau étant éliminée sous forme de vapeur à 186°, nous aurons: Valeurs thermiques. Négatif. Positives. MgCl2 = 151.010 calories. MgO = 146.992 calories. MgCl2 + 6 H2O = 32.970 Pour vaporiser 6 H2O à 186° = 70.632 254.612 calories. et il vient, pour transformer MgCl2 + 6 H2O en MgO + Cl2 + 6 H2O vapeur à 156° centigrades – 254.612 calories. + 116.992 – – 107.620 calories. Dans les deux cas, en prenant comme base de calcul les conditions théoriques les plus favorables, nous devrons faire intervenir une grande part de chaleur extérieure. On peut déduire de là que tous les procédés basés sur ces réactions entraîneront de fortes dépenses de combustibles, et cet apport de chaleur extérieure sera nécessairement encore plus considérable que ne le feraient prévoir les considérations théoriques
concours de l'oxygène atmosphérique, dégager tout le chlore de MgCl2 + 6 H2O sous forme de chlore libre, l'eau étant éliminée sous forme de vapeur à 186°, nous aurons: Valeurs thermiques. Négatif. Positives. MgCl2 = 151.010 calories. MgO = 146.992 calories. MgCl2 + 6 H2O = 32.970 Pour vaporiser 6 H2O à 186° = 70.632 254.612 calories. et il vient, pour transformer MgCl2 + 6 H2O en MgO + Cl2 + 6 H2O vapeur à 156° centigrades – 254.612 calories. + 116.992 – – 107.620 calories. Dans les deux cas, en prenant comme base de calcul les conditions théoriques les plus favorables, nous devrons faire intervenir une grande part de chaleur extérieure. On peut déduire de là que tous les procédés basés sur ces réactions entraîneront de fortes dépenses de combustibles, et cet apport de chaleur extérieure sera nécessairement encore plus considérable que ne le feraient prévoir les considérations théoriques en raison de ce que les réactions ne se passent pas à la température ordinaire, mais seulement à 850° centigrades environ. ACIDE CHLORHYDRIQUE. Pour fabriquer l'acide chlorhydrique avec les lessives de Stassfurt, il faut d'abord les amener, par évaporation, à représenter MgCl2 + 6H2O. Cette concentration peut être faite dans des vaisseaux en fonte. Si l'on chauffe le sel MgCl2 · 6 H2O jusqu'au rouge, la moitié environ du chlore qu'il contient se dégage à l'état d'acide chlorhydrique. La décomposition s'arrête là et, pour la compléter, il faut mettre en présence du chlorure de magnésium chauffé l'eau nécessaire à la double décomposition. A cet effet, on peut imaginer les moyens suivants 1° Chauffer extérieurement le sel MgCl2 · 6 Aq et faire arriver de la vapeur d'eau sur le sel chaud; 2° Mélanger MgCl2 · 6 Aq avec des sels qui ne perdent leur eau qu'à la température rouge; chauffer ce mélange et récupérer ensuite le sel auxiliaire pour l'employer à d'autres opérations; 3° Chauffer MgCl2 + 6 Aq à la flamme directe, en ayant soin que les gaz de combustion apportent la vapeur d'eau nécessaire à la réaction, soit que l'on brûle des charbons très aqueux, soit que l'on
des vaisseaux en fonte. Si l'on chauffe le sel MgCl2 · 6 H2O jusqu'au rouge, la moitié environ du chlore qu'il contient se dégage à l'état d'acide chlorhydrique. La décomposition s'arrête là et, pour la compléter, il faut mettre en présence du chlorure de magnésium chauffé l'eau nécessaire à la double décomposition. A cet effet, on peut imaginer les moyens suivants 1° Chauffer extérieurement le sel MgCl2 · 6 Aq et faire arriver de la vapeur d'eau sur le sel chaud; 2° Mélanger MgCl2 · 6 Aq avec des sels qui ne perdent leur eau qu'à la température rouge; chauffer ce mélange et récupérer ensuite le sel auxiliaire pour l'employer à d'autres opérations; 3° Chauffer MgCl2 + 6 Aq à la flamme directe, en ayant soin que les gaz de combustion apportent la vapeur d'eau nécessaire à la réaction, soit que l'on brûle des charbons très aqueux, soit que l'on injecte de la vapeur au sein des gaz de combustion. A la première catégorie de procédés se rattachent les brevets du Docteur Clemm, 1864. Chauffer le chlorure de magnésium dans le four à moufles à sulfate en même temps qu'on injecte de la vapeur d'eau. Weldon, 1811. Heinzerling et Schmid, 1887. Four servant à décomposer les chlorures métalliques pour la production de gaz chlorhydrique, de chlore et d'oxydes métalliques. Les avantages de ces procédés consistent dans la facilité avec laquelle se condense l'acide chlorhydrique exempt de tout mélange avec des gaz de combustion, etc., et dans la pureté du produit. Les inconvénients sont nombreux d'abord toute la chaleur nécessaire à la décomposition doit être amenée de l'extérieur, et, comme on ne peut faire usage d'appareils en métal qu'à la condition d'en garnir les parois de matériaux inattaquables à l'acide chlorhydrique, il y a beaucoup de chaleur perdue. La vapeur d'eau, qu'il faut surchauffer pour ne pas refroidir la masse, ne traverse pas celle-ci; elle en lève seulement la couche superficielle et, les surfaces de contact étant très limitées, la décomposition marche lentement. Heinzerling et Schmid proposent de chauffer d'abord dans un cylindre en métal avec agitateur, jusqu'à ce que le
1887. Four servant à décomposer les chlorures métalliques pour la production de gaz chlorhydrique, de chlore et d'oxydes métalliques. Les avantages de ces procédés consistent dans la facilité avec laquelle se condense l'acide chlorhydrique exempt de tout mélange avec des gaz de combustion, etc., et dans la pureté du produit. Les inconvénients sont nombreux d'abord toute la chaleur nécessaire à la décomposition doit être amenée de l'extérieur, et, comme on ne peut faire usage d'appareils en métal qu'à la condition d'en garnir les parois de matériaux inattaquables à l'acide chlorhydrique, il y a beaucoup de chaleur perdue. La vapeur d'eau, qu'il faut surchauffer pour ne pas refroidir la masse, ne traverse pas celle-ci; elle en lève seulement la couche superficielle et, les surfaces de contact étant très limitées, la décomposition marche lentement. Heinzerling et Schmid proposent de chauffer d'abord dans un cylindre en métal avec agitateur, jusqu'à ce que le sel MgCl2 · 6 Aq se solidifie. On décompose ensuite celui-ci dans un four à étages que les gaz de combustion traversent de part en part dans plusieurs cheminées. En sens inverse de la marche du sel circulent la vapeur d'eau et le gaz chlorhydrique échappés du cylindre où se fait la première opération. L'oxychlorure au rouge se décompose complètement au contact de ces vapeurs. Ce dispositif présente tous les inconvénients inhérents aux procédés du premier groupe. De plus, la main-d'œuvre nécessaire par le passage des matériaux d'un étage à l'autre est très onéreuse, indépendamment des difficultés de construction de l'appareil. L'idée de faire circuler les gaz en sens inverse de l'oxychlorure n'est pas nouvelle, car déjà, dans son brevet de 1881, Weldon l'a mise en avant. Il opérait dans des cylindres la complication des appareils a empêché son procédé de devenir industriel. A la deuxième catégorie de procédés se rattachent les brevets suivants: 1884, G. Eschellmann. 1886, E. Bohlig et Heyne. 1887, Konther. C'est sans doute l'auteur de ce mémoire qui, le premier, a attiré l'attention sur l'idée mère de ces procédés. Il se servait comme adjuvant de la kieselgite ou du sulfate de magnésie. Après l'opération, on récupère
fait la première opération. L'oxychlorure au rouge se décompose complètement au contact de ces vapeurs. Ce dispositif présente tous les inconvénients inhérents aux procédés du premier groupe. De plus, la main-d'œuvre nécessaire par le passage des matériaux d'un étage à l'autre est très onéreuse, indépendamment des difficultés de construction de l'appareil. L'idée de faire circuler les gaz en sens inverse de l'oxychlorure n'est pas nouvelle, car déjà, dans son brevet de 1881, Weldon l'a mise en avant. Il opérait dans des cylindres la complication des appareils a empêché son procédé de devenir industriel. A la deuxième catégorie de procédés se rattachent les brevets suivants: 1884, G. Eschellmann. 1886, E. Bohlig et Heyne. 1887, Konther. C'est sans doute l'auteur de ce mémoire qui, le premier, a attiré l'attention sur l'idée mère de ces procédés. Il se servait comme adjuvant de la kieselgite ou du sulfate de magnésie. Après l'opération, on récupère par lixiviation et cristallisation le sulfate MgSO4 · 7 Aq. Ce qui tue ce procédé, ce sont les frais de chauffage et la main-d'œuvre de régénération du sulfate. Konther se sert du chlorure de calcium qu'il régénère d'ailleurs de la même manière. Les désavantages du procédé précédent se retrouvent dans celui-ci. Bohlig et Heyne paraissent viser autant à obtenir un charbon magnésien, destiné aux mêmes usages que le noir animal, qu'à produire l'acide chlorhydrique. Ils font absorber la solution de chlorure de magnésium à de la sciure de bois, sèchent et calcinent en vase clos. Le gaz chlorhydrique qui se dégage est condensé. Le mélange doit être préparé de telle manière que le charbon obtenu contienne au plus 40 pour 100 de magnésie. Ce résidu se prête très bien à l'épuration des eaux et à la décoloration de liqueurs, sirops, etc. Nous ne parlons de ce procédé que pour être complet, car il est évident que, d'une part, l'acide chlorhydrique produit doit être chargé d'empyreumes, et secondement qu'il doit coûter fort cher en raison des masses de matériaux peu conducteurs, de l'usure rapide des appareils, etc. 38 catégorie. Elle est représentée par les brevets de Solvay, 1877 à 1888. Ramdohr,
celui-ci. Bohlig et Heyne paraissent viser autant à obtenir un charbon magnésien, destiné aux mêmes usages que le noir animal, qu'à produire l'acide chlorhydrique. Ils font absorber la solution de chlorure de magnésium à de la sciure de bois, sèchent et calcinent en vase clos. Le gaz chlorhydrique qui se dégage est condensé. Le mélange doit être préparé de telle manière que le charbon obtenu contienne au plus 40 pour 100 de magnésie. Ce résidu se prête très bien à l'épuration des eaux et à la décoloration de liqueurs, sirops, etc. Nous ne parlons de ce procédé que pour être complet, car il est évident que, d'une part, l'acide chlorhydrique produit doit être chargé d'empyreumes, et secondement qu'il doit coûter fort cher en raison des masses de matériaux peu conducteurs, de l'usure rapide des appareils, etc. 38 catégorie. Elle est représentée par les brevets de Solvay, 1877 à 1888. Ramdohr, 1879, 19 août et 9 octobre. Weldon, 1881, Ramdohr, Blumenthal et C°, 1881. Ad. Vogt, 1885. Salzbergwerk Neustadt, 1885. (addition), 1888. Ici, le chlorure de magnésium est chauffé directement par les gaz du fourneau ou les gaz de générateurs. Ceux-ci apportent d'ailleurs la vapeur d'eau surchauffée nécessaire à la réaction. La grosse difficulté réside dans la condensation du gaz chlorhydrique extrêmement dilué par les produits de combustion. Dans certains procédés, l'acide produit est très impur. Il faut conduire le feu avec des soins soutenus pour que l'oxygène ne se trouve jamais en excès dans l'appareil, ce qui donne lieu à la formation de chlore. Ce sont là les points délicats du système; mais, comme la condition principale de réussite de la fabrication de l'acide chlorhydrique au chlorure de magnésium est la réduction au minimum de la quantité de combustible, il n'est pas douteux que c'est dans cette catégorie de procédés qu'on trouvera une solution industrielle du problème. Nous allons rapidement passer en revue les brevets énumérés ci-dessus: Brevet E. Solvay, du 10 juillet 1877, D. R. P. n° 1185. Méthode pour fabriquer le chlore et l'acide chlorhydrique au moyen des chlorures de calcium et de magnésium et utilisation des produits
La grosse difficulté réside dans la condensation du gaz chlorhydrique extrêmement dilué par les produits de combustion. Dans certains procédés, l'acide produit est très impur. Il faut conduire le feu avec des soins soutenus pour que l'oxygène ne se trouve jamais en excès dans l'appareil, ce qui donne lieu à la formation de chlore. Ce sont là les points délicats du système; mais, comme la condition principale de réussite de la fabrication de l'acide chlorhydrique au chlorure de magnésium est la réduction au minimum de la quantité de combustible, il n'est pas douteux que c'est dans cette catégorie de procédés qu'on trouvera une solution industrielle du problème. Nous allons rapidement passer en revue les brevets énumérés ci-dessus: Brevet E. Solvay, du 10 juillet 1877, D. R. P. n° 1185. Méthode pour fabriquer le chlore et l'acide chlorhydrique au moyen des chlorures de calcium et de magnésium et utilisation des produits accessoires. 1° On mélange CaCl2 ou MgCl2 avec de l'acide silicique, de l'alumine ou avec un silicate d'alumine, c'est-à-dire de l'argile. On sèche le mélange et on le chauffe fortement au sein d'un courant d'air. Il se forme des silicates et des aluminates de calcium ou de magnésium. 2° MgCl2 seul ou mélangé de CaCl2, avec acide silicique, alumine ou argile. Le mélange est soumis à haute température à l'action de la vapeur d'eau surchauffée. Les produits de combustion d'un fourneau sont directement envoyés sur la masse ou au travers, à la condition d'être assez chargés de vapeur d'eau. 3° Utilisation ou régénération des substances employées que l'on traite par a) Le chlore, pour préparer des chlorures décolorants. b) L'acide chlorhydrique, pour fabriquer le chlore. c) Le chlorure d'ammonium, pour avoir l'ammoniaque et un chlorure. Ces réactions forment le thème de tous les brevets successifs de Solvay, dont la plupart sont consacrés à la description des appareils applicables à ce procédé. C'est surtout en vue de l'utilisation du chlorure de calcium que ces tentatives ont été faites. Dans un dernier brevet, D. R. P. n° 44,895 du 6 décembre 1887, Solvay remplace le chlorure de calcium par la carnallite, le