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Hygiène navale; livre IX, Hygiène infantile; livre X, Hygiène internationale et administrative. Cette encyclopédie a pour but de donner aux médecins les connaissances qui leur sont indispensables pour s'acquitter de leurs fonctions. Elle paraîtra par fascicules de dix feuilles et dans un laps de trois ans. Elle comprendra environ huit volumes in-8° format de 800 pages en moyenne. Indépendamment de la table alphabétique qui sera annexée à chaque volume, une table alphabétique très détaillée sera placée à la fin de l'ouvrage pour faciliter les recherches. À partir du 1er juillet, il paraîtra chaque mois un fascicule de dix feuilles avec figures et planches. Prix de chaque fascicule, 3 fr. 50; souscription à forfait, 120 francs. Les deux premiers fascicules sont en vente. -Lecrosnier et Babe, libraires-éditeurs, place de l'École de médecine. Les sensations internes, par H. Beaunis, professeur de physiologie à la Faculté de médecine, Nancy, directeur du laboratoire de psychologie physiologique à la Sorbonne (Hautes études). 1 vol. petit in-8° de 236 pages, faisant partie de la Bibliothèque scientifique internationale, cartonné. Prix 6 francs. Librairie Félix Alcan, 108, boulevard Saint-Germain, ancienne librairie Germer-Baillière. Nouvelles tables de logarithmes à cinq et à quatre décimales pour le service géographique de l'armée. 1 vol. grand in-8°, Imprimerie nationale. Se trouve chez Gauthier-Villars, quai des Grands-Augustins, 55. Prix 4 francs. Les boissons hygiéniques, par S. Zaroeowski. 1 vol. in-12 de 158 pages. Ce volume fait partie de la collection de ces traités à 2 francs, fort minces et peu élégants, que la maison Baillière multiplie à l'infini. Abandonnerait-elle les grands ouvrages qui ont fait la réputation de sa maison? R Annuaire de la chimie industrielle et de l'électro-chimie, par Donato Tommasi. Pour l'année 1889, 1 vol. in-18 de 258 pages, chez Bernard Tignol, éditeur, 48, quai des Grands-Augustins. Ce volume est riche de renseignements qui seront très utiles aux industriels. Traité théorique et pratique d'électro-chimie, par Donato Tommasi, docteur ès sciences. La quatrième partie de cet ouvrage vient de paraître, 1 vol. grand in-8° de 239 pages. Prix 6 francs. Ce traité, parfaitement édité et destiné à un honorable succès, se trouve chez
1 vol. grand in-8°, Imprimerie nationale. Se trouve chez Gauthier-Villars, quai des Grands-Augustins, 55. Prix 4 francs. Les boissons hygiéniques, par S. Zaroeowski. 1 vol. in-12 de 158 pages. Ce volume fait partie de la collection de ces traités à 2 francs, fort minces et peu élégants, que la maison Baillière multiplie à l'infini. Abandonnerait-elle les grands ouvrages qui ont fait la réputation de sa maison? R Annuaire de la chimie industrielle et de l'électro-chimie, par Donato Tommasi. Pour l'année 1889, 1 vol. in-18 de 258 pages, chez Bernard Tignol, éditeur, 48, quai des Grands-Augustins. Ce volume est riche de renseignements qui seront très utiles aux industriels. Traité théorique et pratique d'électro-chimie, par Donato Tommasi, docteur ès sciences. La quatrième partie de cet ouvrage vient de paraître, 1 vol. grand in-8° de 239 pages. Prix 6 francs. Ce traité, parfaitement édité et destiné à un honorable succès, se trouve chez MM. BERNARD et Cie, imprimeurs-éditeurs, quai des Grands-Augustins, 53 ter, Paris. Un dernier fascicule reste à paraître. Le Propriétaire-Gérant Dr QUESNEVILLE, Paris. Imprimerie L. Baudoin et C., 2, rue Christine. LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIQUÉES TRAVAUX PUBLIÉS À L'ÉTRANGER COMPTE RENDU DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES TRENTE-DEUXIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE. – TOME XII. – II* PARTIE Livraison 573 SEPTEMBRE Année 1889 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES SUR LA LOI PÉRIODIQUE I. Tellurium. Par M. BORUSLAV BRAUNER. (Journal of the Chemical Society, juillet 1889.) SUR LE POIDS ATOMIQUE DU TELLURIUM. Le poids atomique du tellurium fut déterminé par Berzélius, qui oxydait, à cet effet, du tellurium par de l'acide azotique et pesait le bioxyde de tellurium qui restait après la calcination. Berzélius obtint les nombres suivants 128.9 (en 1812), 128.9 (1818), et 128.3 (en 1832). En 1857, von Hauer trouva, par l'analyse du bromure de potassium et de tellurium, Te = 127.9 (1). Jusqu'à présent, le nombre rond Te = 128 a été généralement adopté comme exprimant le poids atomique véritable du tellurium. Cependant, dans le système périodique des éléments chimiques, le tellurium se trouve dans la série VI, entre l'antimoine = 122 et l'iode = 127, et, pour cette
TRENTE-DEUXIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE. – TOME XII. – II* PARTIE Livraison 573 SEPTEMBRE Année 1889 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES SUR LA LOI PÉRIODIQUE I. Tellurium. Par M. BORUSLAV BRAUNER. (Journal of the Chemical Society, juillet 1889.) SUR LE POIDS ATOMIQUE DU TELLURIUM. Le poids atomique du tellurium fut déterminé par Berzélius, qui oxydait, à cet effet, du tellurium par de l'acide azotique et pesait le bioxyde de tellurium qui restait après la calcination. Berzélius obtint les nombres suivants 128.9 (en 1812), 128.9 (1818), et 128.3 (en 1832). En 1857, von Hauer trouva, par l'analyse du bromure de potassium et de tellurium, Te = 127.9 (1). Jusqu'à présent, le nombre rond Te = 128 a été généralement adopté comme exprimant le poids atomique véritable du tellurium. Cependant, dans le système périodique des éléments chimiques, le tellurium se trouve dans la série VI, entre l'antimoine = 122 et l'iode = 127, et, pour cette raison, Mendeleïeff formula la supposition que le vrai poids atomique du tellurium se range entre ces deux nombres et est voisin de 125. Sb. Te. I. 122 123 127 Suivant les déterminations faites récemment par J.-P. Cooke, ainsi que d'après les recherches de Stass, ces éléments ont les poids atomiques suivants Sb = 119.96, et I = 126.85. Nous pouvons donc nous attendre à ce que le poids atomique du tellurium soit encore inférieur au nombre ci-dessus, à savoir près de 123.5. Cet état de choses a décidé Wills (2) à redéterminer le poids atomique du tellurium. En oxydant du tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu des nombres variant de Te = 126.63 à Te = 129.66. L'oxydation par de l'eau régale (II) a donné Te = 128.09 et 128.30. Enfin, l'analyse du bromure de potassium et de tellurium (III) a donné Te = 126.39 à 127.93. Wills tire de ses expériences la conclusion que « le poids atomique du tellurium n'est pas situé entre ceux de l'antimoine et de l'iode, mais est plus grand que le poids atomique de ce dernier, qui doit, par conséquent, précéder le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai
suivants Sb = 119.96, et I = 126.85. Nous pouvons donc nous attendre à ce que le poids atomique du tellurium soit encore inférieur au nombre ci-dessus, à savoir près de 123.5. Cet état de choses a décidé Wills (2) à redéterminer le poids atomique du tellurium. En oxydant du tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu des nombres variant de Te = 126.63 à Te = 129.66. L'oxydation par de l'eau régale (II) a donné Te = 128.09 et 128.30. Enfin, l'analyse du bromure de potassium et de tellurium (III) a donné Te = 126.39 à 127.93. Wills tire de ses expériences la conclusion que « le poids atomique du tellurium n'est pas situé entre ceux de l'antimoine et de l'iode, mais est plus grand que le poids atomique de ce dernier, qui doit, par conséquent, précéder le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai observer que les nombres obtenus par Wills diffèrent, dans sa première série d'expériences, par 3.03 unités; dans la deuxième série, par 0.21; et, dans la troisième série, par 1.57 unité. Comme 21.4 pour 100 des nombres cités sont inférieurs au poids atomique de l'iode, il est certes étrange que des résultats tellement discordants aient pu amener Wills à une conclusion d'une si grande importance théorique. Il a été récemment démontré par Bazaroff (1) que, de même que l'on voit régulièrement croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans le système périodique, de même on constate une variation régulière de quotients obtenus en divisant le poids atomique d'un élément par celui de l'élément voisin et inférieur. Il était probable que la même régularité se retrouverait dans le cas de tellurium, et qu'un poids atomique inférieur à celui de l'iode serait assigné à cet élément. L'objet de la recherche qui suit a été la révision complète du poids atomique du tellurium. Il était à espérer que le tellurium ne resterait pas une exception à la loi périodique, car, bien que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu entrer dans le système périodique avec leurs poids atomiques primitivement adoptés,
résultats tellement discordants aient pu amener Wills à une conclusion d'une si grande importance théorique. Il a été récemment démontré par Bazaroff (1) que, de même que l'on voit régulièrement croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans le système périodique, de même on constate une variation régulière de quotients obtenus en divisant le poids atomique d'un élément par celui de l'élément voisin et inférieur. Il était probable que la même régularité se retrouverait dans le cas de tellurium, et qu'un poids atomique inférieur à celui de l'iode serait assigné à cet élément. L'objet de la recherche qui suit a été la révision complète du poids atomique du tellurium. Il était à espérer que le tellurium ne resterait pas une exception à la loi périodique, car, bien que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu entrer dans le système périodique avec leurs poids atomiques primitivement adoptés, on a trouvé ultérieurement que c'étaient les poids atomiques qui étaient défectueux, et non le système périodique. Ces exceptions apparentes sont Li, Be, Sc, Ti, V, Co, Ga, Y, Nb, Mo, Ru, In, Sb, La, Ce, Ta, Os, Ir, Pt, Bi, Ru, Th et U. Préparation des matériaux. J'ai employé deux sortes de matériaux pour préparer du tellurium pur minerais telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de tellurium, je l'ai précipité à l'état élémentaire par de l'anhydride sulfureux. Le précipité a été fondu, après dessiccation, avec du cyanure de potassium, afin d'éliminer la trace de sélénium éventuellement présente (mais qui ne pouvait pas être décelée, ayant probablement été volatilisée au cours des évaporations réitérées avec de l'acide chlorhydrique concentré), et aussi les traces de métaux lourds entrainés par le tellurium pendant la précipitation par l'anhydride sulfureux. De la solution rouge claire de tellurure de potassium, le tellurium a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a été placé dans de petites nacelles de porcelaine qui ont été introduites dans un large tube en verre de Bohême, entouré de gaze métallique, et a été distillé dans un courant
deux sortes de matériaux pour préparer du tellurium pur minerais telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de tellurium, je l'ai précipité à l'état élémentaire par de l'anhydride sulfureux. Le précipité a été fondu, après dessiccation, avec du cyanure de potassium, afin d'éliminer la trace de sélénium éventuellement présente (mais qui ne pouvait pas être décelée, ayant probablement été volatilisée au cours des évaporations réitérées avec de l'acide chlorhydrique concentré), et aussi les traces de métaux lourds entrainés par le tellurium pendant la précipitation par l'anhydride sulfureux. De la solution rouge claire de tellurure de potassium, le tellurium a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a été placé dans de petites nacelles de porcelaine qui ont été introduites dans un large tube en verre de Bohême, entouré de gaze métallique, et a été distillé dans un courant d'hydrogène. Des traces de tellurures de métaux lourds sont restées dans les nacelles. Le tellurium distillé forme une masse cristalline à éclat argenté qui ne change pas de couleur par l'exposition à l'air. Pendant la distillation, une partie du tellurium se combine à l'hydrogène pour former de l'hydrogène telluré qui, avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de nouveau en laissant déposer de beaux cristaux de tellurium mesurant 1 centimètre de longueur ou plus. ### CORRECTION ### Ce traité, parfaitement édité et destiné à un honorable succès, se trouve chez MM. BERNARD et Cie, imprimeurs-éditeurs, quai des Grands-Augustins, 53 ter, Paris. Un dernier fascicule reste à paraître. Le Propriétaire-Gérant Dr QUESNEVILLE, Paris. Imprimerie L. Baudoin et C., 2, rue Christine. LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIQUÉES TRAVAUX PUBLIÉS À L'ÉTRANGER COMPTE RENDU DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES TRENTE-DEUXIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE. – TOME XII. – II* PARTIE Livraison 573 SEPTEMBRE Année 1889 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES SUR LA LOI PÉRIODIQUE I. Tellurium. Par M. BORUSLAV BRAUNER. (Journal of the Chemical Society, juillet 1889.) SUR LE POIDS ATOMIQUE DU TELLURIUM. Le poids atomique du tellurium fut déterminé par Berzélius, qui oxydait, à cet effet, du tellurium par de l'acide
avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de nouveau en laissant déposer de beaux cristaux de tellurium mesurant 1 centimètre de longueur ou plus. ### CORRECTION ### Ce traité, parfaitement édité et destiné à un honorable succès, se trouve chez MM. BERNARD et Cie, imprimeurs-éditeurs, quai des Grands-Augustins, 53 ter, Paris. Un dernier fascicule reste à paraître. Le Propriétaire-Gérant Dr QUESNEVILLE, Paris. Imprimerie L. Baudoin et C., 2, rue Christine. LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIQUÉES TRAVAUX PUBLIÉS À L'ÉTRANGER COMPTE RENDU DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES TRENTE-DEUXIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE. – TOME XII. – II* PARTIE Livraison 573 SEPTEMBRE Année 1889 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES SUR LA LOI PÉRIODIQUE I. Tellurium. Par M. BORUSLAV BRAUNER. (Journal of the Chemical Society, juillet 1889.) SUR LE POIDS ATOMIQUE DU TELLURIUM. Le poids atomique du tellurium fut déterminé par Berzélius, qui oxydait, à cet effet, du tellurium par de l'acide azotique et pesait le bioxyde de tellurium qui restait après la calcination. Berzélius obtint les nombres suivants 128.9 (en 1812), 128.9 (1818), et 128.3 (en 1832). En 1857, von Hauer trouva, par l'analyse du bromure de potassium et de tellurium, Te = 127.9 (1). Jusqu'à présent, le nombre rond Te = 128 a été généralement adopté comme exprimant le poids atomique véritable du tellurium. Cependant, dans le système périodique des éléments chimiques, le tellurium se trouve dans la série VI, entre l'antimoine = 122 et l'iode = 127, et, pour cette raison, Mendeleïeff formula la supposition que le vrai poids atomique du tellurium se range entre ces deux nombres et est voisin de 125. Sb. Te. I. 122 123 127 Suivant les déterminations faites récemment par J.-P. Cooke, ainsi que d'après les recherches de Stass, ces éléments ont les poids atomiques suivants Sb = 119.96, et I = 126.85. Nous pouvons donc nous attendre à ce que le poids atomique du tellurium soit encore inférieur au nombre ci-dessus, à savoir près de 123.5. Cet état de choses a décidé Wills (2) à redéterminer le poids atomique du tellurium. En oxydant du tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu
= 128 a été généralement adopté comme exprimant le poids atomique véritable du tellurium. Cependant, dans le système périodique des éléments chimiques, le tellurium se trouve dans la série VI, entre l'antimoine = 122 et l'iode = 127, et, pour cette raison, Mendeleïeff formula la supposition que le vrai poids atomique du tellurium se range entre ces deux nombres et est voisin de 125. Sb. Te. I. 122 123 127 Suivant les déterminations faites récemment par J.-P. Cooke, ainsi que d'après les recherches de Stass, ces éléments ont les poids atomiques suivants Sb = 119.96, et I = 126.85. Nous pouvons donc nous attendre à ce que le poids atomique du tellurium soit encore inférieur au nombre ci-dessus, à savoir près de 123.5. Cet état de choses a décidé Wills (2) à redéterminer le poids atomique du tellurium. En oxydant du tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu des nombres variant de Te = 126.63 à Te = 129.66. L'oxydation par de l'eau régale (II) a donné Te = 128.09 et 128.30. Enfin, l'analyse du bromure de potassium et de tellurium (III) a donné Te = 126.39 à 127.93. Wills tire de ses expériences la conclusion que « le poids atomique du tellurium n'est pas situé entre ceux de l'antimoine et de l'iode, mais est plus grand que le poids atomique de ce dernier, qui doit, par conséquent, précéder le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai observer que les nombres obtenus par Wills diffèrent, dans sa première série d'expériences, par 3.03 unités; dans la deuxième série, par 0.21; et, dans la troisième série, par 1.57 unité. Comme 21.4 pour 100 des nombres cités sont inférieurs au poids atomique de l'iode, il est certes étrange que des résultats tellement discordants aient pu amener Wills à une conclusion d'une si grande importance théorique. Il a été récemment démontré par Bazaroff (1) que, de même que l'on voit régulièrement croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans le système périodique, de même on constate une variation régulière de quotients obtenus en divisant le poids atomique d'un
le poids atomique du tellurium n'est pas situé entre ceux de l'antimoine et de l'iode, mais est plus grand que le poids atomique de ce dernier, qui doit, par conséquent, précéder le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai observer que les nombres obtenus par Wills diffèrent, dans sa première série d'expériences, par 3.03 unités; dans la deuxième série, par 0.21; et, dans la troisième série, par 1.57 unité. Comme 21.4 pour 100 des nombres cités sont inférieurs au poids atomique de l'iode, il est certes étrange que des résultats tellement discordants aient pu amener Wills à une conclusion d'une si grande importance théorique. Il a été récemment démontré par Bazaroff (1) que, de même que l'on voit régulièrement croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans le système périodique, de même on constate une variation régulière de quotients obtenus en divisant le poids atomique d'un élément par celui de l'élément voisin et inférieur. Il était probable que la même régularité se retrouverait dans le cas de tellurium, et qu'un poids atomique inférieur à celui de l'iode serait assigné à cet élément. L'objet de la recherche qui suit a été la révision complète du poids atomique du tellurium. Il était à espérer que le tellurium ne resterait pas une exception à la loi périodique, car, bien que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu entrer dans le système périodique avec leurs poids atomiques primitivement adoptés, on a trouvé ultérieurement que c'étaient les poids atomiques qui étaient défectueux, et non le système périodique. Ces exceptions apparentes sont Li, Be, Sc, Ti, V, Co, Ga, Y, Nb, Mo, Ru, In, Sb, La, Ce, Ta, Os, Ir, Pt, Bi, Ru, Th et U. Préparation des matériaux. J'ai employé deux sortes de matériaux pour préparer du tellurium pur minerais telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de tellurium, je l'ai précipité à l'état élémentaire par de l'anhydride sulfureux. Le précipité a été fondu, après dessiccation, avec du cyanure de potassium, afin d'éliminer la trace de sélénium éventuellement
du tellurium. Il était à espérer que le tellurium ne resterait pas une exception à la loi périodique, car, bien que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu entrer dans le système périodique avec leurs poids atomiques primitivement adoptés, on a trouvé ultérieurement que c'étaient les poids atomiques qui étaient défectueux, et non le système périodique. Ces exceptions apparentes sont Li, Be, Sc, Ti, V, Co, Ga, Y, Nb, Mo, Ru, In, Sb, La, Ce, Ta, Os, Ir, Pt, Bi, Ru, Th et U. Préparation des matériaux. J'ai employé deux sortes de matériaux pour préparer du tellurium pur minerais telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de tellurium, je l'ai précipité à l'état élémentaire par de l'anhydride sulfureux. Le précipité a été fondu, après dessiccation, avec du cyanure de potassium, afin d'éliminer la trace de sélénium éventuellement présente (mais qui ne pouvait pas être décelée, ayant probablement été volatilisée au cours des évaporations réitérées avec de l'acide chlorhydrique concentré), et aussi les traces de métaux lourds entrainés par le tellurium pendant la précipitation par l'anhydride sulfureux. De la solution rouge claire de tellurure de potassium, le tellurium a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a été placé dans de petites nacelles de porcelaine qui ont été introduites dans un large tube en verre de Bohême, entouré de gaze métallique, et a été distillé dans un courant d'hydrogène. Des traces de tellurures de métaux lourds sont restées dans les nacelles. Le tellurium distillé forme une masse cristalline à éclat argenté qui ne change pas de couleur par l'exposition à l'air. Pendant la distillation, une partie du tellurium se combine à l'hydrogène pour former de l'hydrogène telluré qui, avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de nouveau en laissant déposer de beaux cristaux de tellurium mesurant 1 centimètre de longueur ou plus. Quant à l'hydrogène mis en liberté, il contient toujours une certaine quantité d'un gaz très vénéneux qui possède une odeur extrêmement désagréable et se comporte comme de l'hydrogène tellurique. Par ce procédé compliqué, j'ai
a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a été placé dans de petites nacelles de porcelaine qui ont été introduites dans un large tube en verre de Bohême, entouré de gaze métallique, et a été distillé dans un courant d'hydrogène. Des traces de tellurures de métaux lourds sont restées dans les nacelles. Le tellurium distillé forme une masse cristalline à éclat argenté qui ne change pas de couleur par l'exposition à l'air. Pendant la distillation, une partie du tellurium se combine à l'hydrogène pour former de l'hydrogène telluré qui, avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de nouveau en laissant déposer de beaux cristaux de tellurium mesurant 1 centimètre de longueur ou plus. Quant à l'hydrogène mis en liberté, il contient toujours une certaine quantité d'un gaz très vénéneux qui possède une odeur extrêmement désagréable et se comporte comme de l'hydrogène tellurique. Par ce procédé compliqué, j'ai préparé de grandes quantités de tellurium, dont les propriétés s'accordaient avec celles que l'état actuel de nos connaissances assigne au tellurium pur. Il peut être redistillé dans de l'hydrogène sans laisser de résidu et est exempt d'impuretés qui peuvent être décelées par l'analyse qualitative. DÉTERMINATION DU POIDS ATOMIQUE. J'avais l'intention de déterminer le poids atomique du tellurium par le plus grand nombre possible de méthodes différentes; mais, au cours de cette investigation, je me suis convaincu qu'il était très difficile d'imaginer des méthodes qui fussent appropriées au but. Sous ce rapport, comme sous bien d'autres, le tellurium se rapproche de son « atomanalogue » voisin et horizontal, l'antimoine, dont Berzélius avait dit en 1812 « Je n'ai jamais opéré sur une substance avec laquelle il fut tellement difficile d'obtenir des résultats constants. » Tous les réactifs employés dans le cours de cette recherche, comme l'acide chlorhydrique, l'acide azotique et l'acide sulfurique, avaient été soumis à la distillation fractionnée dans des vases de platine; l'eau employée a été redistillée avec du permanganate de potasse et la vapeur a été refroidie dans un condensateur de platine; les poids employés ont été vérifiés par la méthode de vibration. A. Transformation du tellurium dans