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DE DIFFÉRENTS HYDRATES DE CHARBON. L'absence d'une réaction spéciale, qui pourrait servir à déceler la dextrose ou des groupes de dextrose, nous a décidés à chercher une méthode aussi sûre que possible pour la détection de cette matière sucrée. Nous avons pensé que, de même que la réaction caractéristique de la galactose est la formation de l'acide mucique dans son oxydation par l'acide azotique, l'oxydation par l'acide azotique pourrait également fournir un bon résultat dans le cas de dextrose, si l'on pouvait arriver à reconnaître avec certitude le produit d'oxydation de la dextrose, l'acide saccharique, et à en faire une preuve de la préexistence de la dextrose. Mais, à côté de la sûreté nécessaire de la méthode, il fallait encore résoudre la question si, en dehors de la dextrose, d'autres glucoses ne fournissent pas, dans les mêmes conditions, de l'acide saccharique. La réponse négative de cette question était probable, mais nullement certaine. Dans ce but, nous avons institué une série d'expériences sur l'oxydation de différentes glucoses par l'acide azotique. Pour éviter la présence, dans le produit d'oxydation, de l'acide azotique ou de ses sels (azotates de potasse) qui enlève singulièrement les opérations subséquentes, nous avons modifié le procédé primitif de Sohst et Tollens (1), en évaporant le produit à consistance sirupeuse, au lieu de l'évaporer au tiers de son volume. Dans quelques cas, nous avons cherché à chasser entièrement l'acide azotique qui restait dans le produit après ce traitement, en ajoutant de l'eau et en évaporant à plusieurs reprises. Plus tard, nous avons réduit le volume de l'acide azotique employé pour l'oxydation dans la plupart de nos expériences, nous avons employé 5 à 6 parties d'acide azotique d'une densité de 1.15 pour une partie de matière sucrée. Les hydrates de charbon qui ne contiennent que peu de dextrose (la raffinose, par exemple), peuvent être traités par 4 parties d'acide azotique. L'élimination suffisante de l'acide azotique se reconnaît par ce que le sirop, jusque-là incolore, commence à se brunir fortement. a) Dextrose. 5 grammes de dextrose ont été épuisés à consistance sirupeuse au bain-marie avec 30 centimètres cubes d'acide azotique d'une
Sohst et Tollens (1), en évaporant le produit à consistance sirupeuse, au lieu de l'évaporer au tiers de son volume. Dans quelques cas, nous avons cherché à chasser entièrement l'acide azotique qui restait dans le produit après ce traitement, en ajoutant de l'eau et en évaporant à plusieurs reprises. Plus tard, nous avons réduit le volume de l'acide azotique employé pour l'oxydation dans la plupart de nos expériences, nous avons employé 5 à 6 parties d'acide azotique d'une densité de 1.15 pour une partie de matière sucrée. Les hydrates de charbon qui ne contiennent que peu de dextrose (la raffinose, par exemple), peuvent être traités par 4 parties d'acide azotique. L'élimination suffisante de l'acide azotique se reconnaît par ce que le sirop, jusque-là incolore, commence à se brunir fortement. a) Dextrose. 5 grammes de dextrose ont été épuisés à consistance sirupeuse au bain-marie avec 30 centimètres cubes d'acide azotique d'une densité de 1.15. Ce sirop a été redissous dans 20 centimètres cubes d'eau, et la solution obtenue a été neutralisée avec précaution à chaud par du carbonate de potasse. Comme dans toutes les autres expériences, la solution s'est colorée en brun. Il faut éviter d'employer un grand excès d'alcali, attendu qu'il exerce une influence préjudiciable. Nous avons ajouté ensuite un peu d'acide acétique, évaporé le liquide à consistance sirupeuse et traité par quelques gouttes du même acide. Il s'est immédiatement formé du bisaccharate de potasse. Le précipité a été placé sur de la porcelaine dégourdie, qui a bien absorbé la liqueur mère, redissous dans une petite quantité d'eau, et, après recristallisation, nous l'avons de nouveau placé sur de la porcelaine dégourdie et aspergé d'une petite quantité d'eau au moyen d'un pulvérisateur. Cette opération a été répétée jusqu'à ce que le saccharate acide de potasse soit devenu exempt d'acide oxalique qui se formait toujours dans l'oxydation. Pour établir l'identité de l'acide saccharique, nous avons préparé son sel argentique. À cet effet, nous avons dissous le bisaccharate de potasse dans l'eau, filtré, neutralisé par de l'ammoniaque et ajouté une solution d'azotate d'argent, dont la teneur en azotate d'argent anhydre, représentait une fois
qu'il exerce une influence préjudiciable. Nous avons ajouté ensuite un peu d'acide acétique, évaporé le liquide à consistance sirupeuse et traité par quelques gouttes du même acide. Il s'est immédiatement formé du bisaccharate de potasse. Le précipité a été placé sur de la porcelaine dégourdie, qui a bien absorbé la liqueur mère, redissous dans une petite quantité d'eau, et, après recristallisation, nous l'avons de nouveau placé sur de la porcelaine dégourdie et aspergé d'une petite quantité d'eau au moyen d'un pulvérisateur. Cette opération a été répétée jusqu'à ce que le saccharate acide de potasse soit devenu exempt d'acide oxalique qui se formait toujours dans l'oxydation. Pour établir l'identité de l'acide saccharique, nous avons préparé son sel argentique. À cet effet, nous avons dissous le bisaccharate de potasse dans l'eau, filtré, neutralisé par de l'ammoniaque et ajouté une solution d'azotate d'argent, dont la teneur en azotate d'argent anhydre, représentait une fois et demie le poids du bisaccharate de potasse. Le saccharate neutre d'argent, Ca(H2O)2Ag2O8, forme un précipité laiteux qui devient pulvérulent, si l'on agite longtemps le liquide. Ce précipité a été filtré, lavé avec une quantité modérée d'eau et desséché dans un endroit obscur sur de l'acide sulfurique. 5 grammes de dextrose ont fourni 3 gr. 6 de bisaccharate de potasse brut, 1 gr. 8 de sel pur, et 2 grammes de saccharate d'argent. À l'analyse, 0 gr. 25722 de saccharate d'argent calciné dans un creuset, ont fourni 50.81 pour 100 Ag. Théorie: OH'AgO2. 50.44 pour 100. b) Sucre de canne. Le sucre de canne se décompose en dextrose et levulose sous l'action des acides étendus, et fournit, ainsi que l'on sait depuis longtemps, de l'acide saccharique, étant oxydé. Nous avons opéré sur les mêmes quantités et de la même manière que dans l'expérience précédente. Comme nous nous y attendions, 13 grammes de sucre de canne n'ont fourni que 1 gr. 1 de saccharate d'argent. À l'analyse, 0 gr. 212 de saccharate d'argent ont donné 0 gr. 108 Ag. Théorie CH'AgO2. Ag 50.44 pour 100. 50.44 pour 100. c) Inuline. En oxydant de l'inuline, nous n'avons obtenu ni acide mucique, ni
dextrose ont fourni 3 gr. 6 de bisaccharate de potasse brut, 1 gr. 8 de sel pur, et 2 grammes de saccharate d'argent. À l'analyse, 0 gr. 25722 de saccharate d'argent calciné dans un creuset, ont fourni 50.81 pour 100 Ag. Théorie: OH'AgO2. 50.44 pour 100. b) Sucre de canne. Le sucre de canne se décompose en dextrose et levulose sous l'action des acides étendus, et fournit, ainsi que l'on sait depuis longtemps, de l'acide saccharique, étant oxydé. Nous avons opéré sur les mêmes quantités et de la même manière que dans l'expérience précédente. Comme nous nous y attendions, 13 grammes de sucre de canne n'ont fourni que 1 gr. 1 de saccharate d'argent. À l'analyse, 0 gr. 212 de saccharate d'argent ont donné 0 gr. 108 Ag. Théorie CH'AgO2. Ag 50.44 pour 100. 50.44 pour 100. c) Inuline. En oxydant de l'inuline, nous n'avons obtenu ni acide mucique, ni acide saccharique. d) Galactose. Nous avons fait trois expériences avec de la galactose, en employant chaque fois 5 grammes de substance. Dans deux cas, cette quantité a été oxydée par 30 centimètres cubes d'acide azotique, et, dans le troisième cas, par 20 centimètres cubes d'acide azotique. La galactose donnant naissance, dans son oxydation, à une grande quantité d'acide mucique, qui épaisse le produit de la réaction, il est difficile de chasser par une seule évaporation l'acide azotique. Dans la première expérience, la galactose a fourni 76.94 pour 100 en poids d'acide mucique. La portion filtrée, neutralisée par du carbonate de potasse et traitée par de l'acide acétique, a donné en outre une quantité notable d'azotate de potasse, en sorte qu'il a été impossible de se rendre compte de la présence éventuelle de l'acide saccharique. Dans la deuxième expérience, nous avons ajouté, après l'évaporation, une petite quantité d'eau, évaporé de nouveau et répété cette opération jusqu'à ce que l'acide azotique semblât être éliminé. Le rendement en acide mucique était de 79.16 pour 100. Comme dans la première expérience, la portion filtrée a été neutralisée par du carbonate de potasse, évaporée et traitée par de l'acide acétique. Il s'est formé un dépôt
dans son oxydation, à une grande quantité d'acide mucique, qui épaisse le produit de la réaction, il est difficile de chasser par une seule évaporation l'acide azotique. Dans la première expérience, la galactose a fourni 76.94 pour 100 en poids d'acide mucique. La portion filtrée, neutralisée par du carbonate de potasse et traitée par de l'acide acétique, a donné en outre une quantité notable d'azotate de potasse, en sorte qu'il a été impossible de se rendre compte de la présence éventuelle de l'acide saccharique. Dans la deuxième expérience, nous avons ajouté, après l'évaporation, une petite quantité d'eau, évaporé de nouveau et répété cette opération jusqu'à ce que l'acide azotique semblât être éliminé. Le rendement en acide mucique était de 79.16 pour 100. Comme dans la première expérience, la portion filtrée a été neutralisée par du carbonate de potasse, évaporée et traitée par de l'acide acétique. Il s'est formé un dépôt cristallin qui a été purifié par exposition sur une plaque poreuse et recristallisation réitérée. Ce dépôt contenait, à côté de quelques aiguilles d'azotate de potasse, une poudre cristalline. Celle-ci était peu soluble dans l'eau froide, très soluble dans l'eau chaude, contenait encore de l'acide oxalique et était trop peu considérable pour pouvoir être soumise à l'analyse. Dans la troisième oxydation (par 20 centimètres cubes d'acide azotique), le produit contenait encore, après la première évaporation, de l'acide azotique que nous n'avons réussi à chasser qu'après quatre évaporations successives. Le rendement en acide mucique était dans ce cas de 63.6 pour 100. La portion filtrée et concentrée a été traitée par du carbonate de potasse et de l'acide acétique, et a fourni un dépôt semblable à celui décrit plus haut, et qui se boursouflait fortement étant chauffé sur une plaque de platine. Débarrassé de l'acide oxalique, ce dépôt pesait 0 gr. 4. Pour transformer le sel potassique dans le sel argentique, nous avons ajouté de l'azotate d'argent, et il s'est formé immédiatement un précipité qui ressemblait à du saccharate d'argent. Mais la petite quantité de substance a rendu impossible d'effectuer le dosage de l'argent. Nous n'avons donc pas réussi à préparer sûrement
pour pouvoir être soumise à l'analyse. Dans la troisième oxydation (par 20 centimètres cubes d'acide azotique), le produit contenait encore, après la première évaporation, de l'acide azotique que nous n'avons réussi à chasser qu'après quatre évaporations successives. Le rendement en acide mucique était dans ce cas de 63.6 pour 100. La portion filtrée et concentrée a été traitée par du carbonate de potasse et de l'acide acétique, et a fourni un dépôt semblable à celui décrit plus haut, et qui se boursouflait fortement étant chauffé sur une plaque de platine. Débarrassé de l'acide oxalique, ce dépôt pesait 0 gr. 4. Pour transformer le sel potassique dans le sel argentique, nous avons ajouté de l'azotate d'argent, et il s'est formé immédiatement un précipité qui ressemblait à du saccharate d'argent. Mais la petite quantité de substance a rendu impossible d'effectuer le dosage de l'argent. Nous n'avons donc pas réussi à préparer sûrement du saccharate d'argent à l'aide de 5 grammes de galactose, attendu que les petites quantités obtenues de sel argentique pouvaient provenir de l'acide mucique resté en solution (Voyez plus bas les expériences sur la raffinose et le sucre de lait). e) Sorbine (sorbose). L'oxydation de 5 grammes de sorbitol par 30 centimètres cubes d'acide azotique n'a fourni ni acide mucique, ni acide saccharique. 5 grammes d'arabinose ont été oxydés par 20 centimètres cubes d'acide azotique. Après la première évaporation, le produit ne contenait plus d'acide azotique. Il ne s'est pas formé d'acide mucique. Le produit d'oxydation a été neutralisé par du carbonate de potasse, évaporé et traité à plusieurs reprises par l'acide acétique et a laissé déposer un corps cristallin qui, examiné au microscope, était composé par de petits cristaux triangulaires. Après deux recristallisations, ce précipité pesait 0 gr. 46. Par l'addition d'azotate d'argent, la solution de ce corps est devenue foncée et a fourni un précipité noir, qui contenait de l'argent. Le rendement a été trop peu considérable pour que le produit ait pu être soumis à l'analyse. Du reste, d'après l'aspect et autres propriétés de ce précipité, il ne pourrait pas être le saccharate neutre d'argent. Nous avons
30 centimètres cubes d'acide azotique n'a fourni ni acide mucique, ni acide saccharique. 5 grammes d'arabinose ont été oxydés par 20 centimètres cubes d'acide azotique. Après la première évaporation, le produit ne contenait plus d'acide azotique. Il ne s'est pas formé d'acide mucique. Le produit d'oxydation a été neutralisé par du carbonate de potasse, évaporé et traité à plusieurs reprises par l'acide acétique et a laissé déposer un corps cristallin qui, examiné au microscope, était composé par de petits cristaux triangulaires. Après deux recristallisations, ce précipité pesait 0 gr. 46. Par l'addition d'azotate d'argent, la solution de ce corps est devenue foncée et a fourni un précipité noir, qui contenait de l'argent. Le rendement a été trop peu considérable pour que le produit ait pu être soumis à l'analyse. Du reste, d'après l'aspect et autres propriétés de ce précipité, il ne pourrait pas être le saccharate neutre d'argent. Nous avons fait deux expériences avec du sucre de lait dans l'une nous avons employé 30 centimètres cubes, dans l'autre 20 centimètres cubes d'acide azotique. Dans la première expérience, nous avons obtenu 36.8 pour 100 d'acide mucique. Les portions filtrées ont été traitées comme il a été décrit dans l'expérience sur la galactose. Nous avons obtenu un rendement de 1 gr. 36 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 63, en bisaccharate de potasse pur, de 0 gr. 7 en saccharate neutre d'argent. L'analyse du sel argentique a donné les nombres suivants: 0 gr. 1424 de substance ont donné 0 gr. 0717 Ag. Théorie: CH3AgO8. Ag. 50.35 pour 100 50.94 pour 100. Dans la deuxième expérience avec 20 centimètres cubes d'acide azotique, le produit était entièrement exempt d'acide azotique vers la fin de la première évaporation. Nous avons obtenu dans ce cas beaucoup moins d'acide mucique, à savoir, 25.4 pour 100, et une plus grande quantité d'acide saccharique. Le rendement a été de 1 gr. 55 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 8, en bisaccharate pur; de 0 gr. 75 en saccharate neutre d'argent. 0 gr. 2790 de saccharate d'argent ont fourni 0 gr. 1407 Ag. Théorie CH3AgO8. Ag.
galactose. Nous avons obtenu un rendement de 1 gr. 36 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 63, en bisaccharate de potasse pur, de 0 gr. 7 en saccharate neutre d'argent. L'analyse du sel argentique a donné les nombres suivants: 0 gr. 1424 de substance ont donné 0 gr. 0717 Ag. Théorie: CH3AgO8. Ag. 50.35 pour 100 50.94 pour 100. Dans la deuxième expérience avec 20 centimètres cubes d'acide azotique, le produit était entièrement exempt d'acide azotique vers la fin de la première évaporation. Nous avons obtenu dans ce cas beaucoup moins d'acide mucique, à savoir, 25.4 pour 100, et une plus grande quantité d'acide saccharique. Le rendement a été de 1 gr. 55 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 8, en bisaccharate pur; de 0 gr. 75 en saccharate neutre d'argent. 0 gr. 2790 de saccharate d'argent ont fourni 0 gr. 1407 Ag. Théorie CH3AgO8. Ag. 50.43 50.94 pour 100. Dans les expériences sur l'oxydation de la raffinose, nous avons employé deux fois 30 centimètres cubes d'acide azotique, et une fois 20 centimètres cubes. La raffinose se comportant exactement comme le sucre de lait, nous avons opéré comme dans l'expérience (g). La première expérience a fourni 18.6 pour 100 d'acide mucique, la deuxième 19.32 pour 100. Dans le premier cas, nous avons obtenu un rendement de 0 gr. 95 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 44 en bisaccharate pur; de 0 gr. 43 en saccharate neutre d'argent. L'analyse de ce dernier a donné les nombres suivants 0 gr. 2301 de substance ont fourni 0 gr. 1271 Ag. Théorie C6H8AgO8. Théorie C2H12AgO8. Ag. 50.82 pour 100 50.94. Dans le deuxième cas, nous avons obtenu 1 gr. 05 de bisaccharate de potasse brut; 0 gr. 65 de bisaccharate pur; 0 gr. 65 de saccharate neutre d'argent. Le dernier contenait 50.29 pour 100 Ag. Dans la troisième expérience, le produit ne contenait plus d'acide azotique après la première évaporation. Nous n'avons obtenu que 11.86 pour 100 d'acide mucique et relativement beaucoup d'acide saccharique, à savoir, 1 gr. 25 de bisaccharate de potasse brut 0 gr. 70 de
18.6 pour 100 d'acide mucique, la deuxième 19.32 pour 100. Dans le premier cas, nous avons obtenu un rendement de 0 gr. 95 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 44 en bisaccharate pur; de 0 gr. 43 en saccharate neutre d'argent. L'analyse de ce dernier a donné les nombres suivants 0 gr. 2301 de substance ont fourni 0 gr. 1271 Ag. Théorie C6H8AgO8. Théorie C2H12AgO8. Ag. 50.82 pour 100 50.94. Dans le deuxième cas, nous avons obtenu 1 gr. 05 de bisaccharate de potasse brut; 0 gr. 65 de bisaccharate pur; 0 gr. 65 de saccharate neutre d'argent. Le dernier contenait 50.29 pour 100 Ag. Dans la troisième expérience, le produit ne contenait plus d'acide azotique après la première évaporation. Nous n'avons obtenu que 11.86 pour 100 d'acide mucique et relativement beaucoup d'acide saccharique, à savoir, 1 gr. 25 de bisaccharate de potasse brut 0 gr. 70 de bisaccharate pur 0 gr. 70 de saccharate neutre d'argent. A l'analyse, 0 gr. 2566 de saccharate d'argent ont fourni 0 gr. 1290 Ag. Théorie C2H12AgO8. Ag. 50.27 pour 50.94 pour 100. On voit qu'avec les hydrates de charbon qui fournissent en s'oxydant de la dextrose (sucre de lait, sucre de canne), nous avons préparé un sel potassique et un sel argentique dont la composition et les propriétés correspondaient à celles des sels de l'acide saccharique. La raffinose, dans laquelle nous avons soupçonné la présence de la dextrose, a également fourni les deux sels. Les autres matières sucrées que nous avons étudiées, n'en ont pas fourni. Notre supposition s'est par conséquent confirmée dans ce sens que le traitement de 5 grammes d'hydrates de charbon respectifs par de l'acide azotique et l'obtention du saccharate d'argent peuvent être considérés comme une réaction caractéristique de la dextrose (au moins il en sera ainsi tant qu'on n'aura pas trouvé une glucose, autre que la dextrose, dont l'oxydation pourrait également fournir de l'acide saccharique). II. ETUDE PLUS APPROFONDIE DE L'ACIDE SACCHARIQUE OBTENU DANS L'OXIDATION DE LA RAFFINOSE. Dans les expériences décrites plus haut, nous avons désigné comme saccharate d'argent, le sel argentique fourni par la dextrose,
canne), nous avons préparé un sel potassique et un sel argentique dont la composition et les propriétés correspondaient à celles des sels de l'acide saccharique. La raffinose, dans laquelle nous avons soupçonné la présence de la dextrose, a également fourni les deux sels. Les autres matières sucrées que nous avons étudiées, n'en ont pas fourni. Notre supposition s'est par conséquent confirmée dans ce sens que le traitement de 5 grammes d'hydrates de charbon respectifs par de l'acide azotique et l'obtention du saccharate d'argent peuvent être considérés comme une réaction caractéristique de la dextrose (au moins il en sera ainsi tant qu'on n'aura pas trouvé une glucose, autre que la dextrose, dont l'oxydation pourrait également fournir de l'acide saccharique). II. ETUDE PLUS APPROFONDIE DE L'ACIDE SACCHARIQUE OBTENU DANS L'OXIDATION DE LA RAFFINOSE. Dans les expériences décrites plus haut, nous avons désigné comme saccharate d'argent, le sel argentique fourni par la dextrose, le sucre de lait et la raffinose, quoique nous n'ayons pas jusqu'ici obtenu à l'état libre et analysé l'acide. A cette conclusion nous avons été conduits par la similitude des sels argentique et potassique de cet acide et les sels correspondants de l'acide saccharique. Une légère différence dans la teneur en argent légère différence qui s'élevait de 1/4 à 1/2 pour 100 n'a été observée que dans quelques cas seulement. Comme cette différence se retrouve aussi dans le sel fourni par le sucre de lait et que, d'après les recherches de Liebig, la formation de l'acide saccharique par le sucre de lait est incontestable, il n'y avait pas lieu de révoquer en doute la justesse de notre supposition. Mais, pour démontrer celle-ci d'une façon irréfutable, nous avons procédé à la préparation de l'acide saccharique pur et cristallisé au moyen de quantités plus considérables de sucre de lait et de raffinose pure. A cet effet, nous avons oxydé 150 grammes de raffinose par 150 centimètres cubes d'acide azotique et 200 grammes de sucre de lait par 1,000 centimètres cubes d'acide azotique d'une densité de 1.15. Les 150 grammes de raffinose ont fourni 31 grammes d'acide mucique (= 20.7 pour 100) et
en argent légère différence qui s'élevait de 1/4 à 1/2 pour 100 n'a été observée que dans quelques cas seulement. Comme cette différence se retrouve aussi dans le sel fourni par le sucre de lait et que, d'après les recherches de Liebig, la formation de l'acide saccharique par le sucre de lait est incontestable, il n'y avait pas lieu de révoquer en doute la justesse de notre supposition. Mais, pour démontrer celle-ci d'une façon irréfutable, nous avons procédé à la préparation de l'acide saccharique pur et cristallisé au moyen de quantités plus considérables de sucre de lait et de raffinose pure. A cet effet, nous avons oxydé 150 grammes de raffinose par 150 centimètres cubes d'acide azotique et 200 grammes de sucre de lait par 1,000 centimètres cubes d'acide azotique d'une densité de 1.15. Les 150 grammes de raffinose ont fourni 31 grammes d'acide mucique (= 20.7 pour 100) et 11 grammes de bisaccharate de potasse pur. Les 200 grammes de sucre de lait ont donné 70 gr. 5 d'acide mucique (= 35.21 pour 100) et 24 gr. 25 de bisaccharate de potasse pur. Nous avons préparé les saccharates neutres d'argent en ajoutant, comme le font Sohst et Tollens, la solution d'acide saccharique à une solution d'azotate d'argent (et non inversement, comme précédemment). L'acide mis en liberté dans l'action de l'acide chlorhydrique sur les sels argentiques, a été mis en digestion avec une petite quantité de charbon animal, filtré et évaporé à consistance sirupeuse. Par l'addition d'un cristal d'acide saccharique, les sirops se sont pris en des masses quelque peu hygroscopiques qui n'avaient pas de point de fusion fixe (90° à 100°) et montraient sous microscope de petites tablettes quadrangulaires. Ces masses ne se redissolvaient pas complètement dans l'eau. Le résidu, fusible à 210°, n'était autre que l'acide mucique. Comme les sirops évaporés encore une fois n'étaient pas encore complètement exempts d'acide mucique, nous les avons dissous dans l'alcool absolu, dans lequel l'acide mucique est insoluble, et, après avoir filtré, nous avons évaporé les solutions alcooliques à consistance sirupeuse. Les deux sirops se sont pris au bout de quelques jours