jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
de celle de Meissl. La première objection est fondée. On peut parer à la deuxième en opérant rapidement et évitant un excès d'alcali. Quant à la troisième, elle est dénuée de tout fondement. Contre la méthode de Meissl, non pas, il est vrai, telle qu'il l'a prescrite, mais telle qu'on la pratique souvent (procédé à l'alcool-éther) on peut citer les objections suivantes 1° L'oxyde cuivreux peut, pendant la dessiccation, s'oxyder en oxyde cuivrique; 2° La dessiccation peut ne pas être complète et, par suite, les résultats obtenus seront par trop élevés. La pratique tolérée par quelques-uns, qui consiste à filtrer la solution à travers du papier à la place de l'asbeste, doit être condamnée, le papier retenant des quantités variables d'oxyde cuivreux. Mais le principal défaut de la méthode de Meissl, c'est le grand espace de temps qu'exige chaque dosage. Le chargement des tubes avec de l'asbeste, les pesées, le temps nécessaire pour filtrer et sécher, et finalement les calculs à effectuer, tout cela doit prendre au moins une heure à une heure et demie. On ne peut pas matériellement réduire cet espace de temps en opérant plusieurs dosages à la fois; car, quoique le temps nécessaire pour faire sécher les précipités soit considérablement abrégé, les pesées et les calculs doivent être faits pour chaque dosage séparément. Un dosage fait par la méthode volumétrique exige de huit à dix minutes, et ce gain de temps, en comparaison avec le temps exigé par l'autre méthode, constitue un grand avantage là où l'on a à effectuer plusieurs dosages. Des dosages parallèles ont été faits par la méthode volumétrique et la méthode gravimétrique en vue de déterminer jusqu'à quel point sont comparables entre eux les résultats fournis par une seule et même méthode dans deux dosages consécutifs; et 2° ceux obtenus dans le dosage d'un sucre par les deux méthodes différentes. L'action réductrice de la saccharose doit être expliquée par ce fait que la saccharose en solution alcaline se transforme partiellement en sucre interverti. L'étendue de cette action dépend, en premier lieu, du degré de l'alcalinité de la solution, et ensuite de la
les précipités soit considérablement abrégé, les pesées et les calculs doivent être faits pour chaque dosage séparément. Un dosage fait par la méthode volumétrique exige de huit à dix minutes, et ce gain de temps, en comparaison avec le temps exigé par l'autre méthode, constitue un grand avantage là où l'on a à effectuer plusieurs dosages. Des dosages parallèles ont été faits par la méthode volumétrique et la méthode gravimétrique en vue de déterminer jusqu'à quel point sont comparables entre eux les résultats fournis par une seule et même méthode dans deux dosages consécutifs; et 2° ceux obtenus dans le dosage d'un sucre par les deux méthodes différentes. L'action réductrice de la saccharose doit être expliquée par ce fait que la saccharose en solution alcaline se transforme partiellement en sucre interverti. L'étendue de cette action dépend, en premier lieu, du degré de l'alcalinité de la solution, et ensuite de la durée de l'ébullition, de la quantité de substance employée et de la proportion de sucre interverti primitivement contenu dans la saccharose (E. Preuss, Zeitschrift d. V. (. R., 1888, n° 391, p. 730). Dosages parallèles Dosages parallèles par la méthode volumétrique par la méthode gravimétrique. B.06 f. S.26, 2.58 8.59-18 6,06 515.26 112.58 8.59.18 M 6.13 5.15.26 M 8-Se 9.23 4.0,40 .(8.13 8.16 (4.80 ~1g.40 615.13 25.16 71.80 2.60 6.08 3.65.14 '14.83, 1 8.29, )2.08 ai4-92 r!8"78 3. 6.29 7.2.10 dj*.88 8.85 .( 3.23 a(2.58, .(8.64 Q } 6. 19 ~I 3.23 8.1~.58, 6.69 916.19 4i 2.94 8.2.58 Me. 49 a)8.28 «,(6.04 5JS.O2 Ces dosages faits en partie par un seul et même, en partie par différents expérimentateurs, prouvent avec certitude que les résultats fournis par chacune de ces deux méthodes sont constants. Voici les résultats obtenus dans l'autre série d'expériences II Sucre interverti. Méthode volumétrique gravimétrique. Différences entre dosages. pour 100 pour m Sucre raffiné 6,25 6.33 0.13 Sucre raffiné 9.05 9.55 0.03 Sucre raffiné 10.00 10.13 0.13 Sucre raffiné 5.02 4.80 0.22 Sucre raffiné 8.13 7.87 0.26 Sucre raffiné 9.00 8.75 0.25 Sucre de mélasse 3.23 3.18 0.05 Sucre Pernambuco 4.87 4.83 0.04 Sirop, 27.77 28.04 0.27 La
6,06 515.26 112.58 8.59.18 M 6.13 5.15.26 M 8-Se 9.23 4.0,40 .(8.13 8.16 (4.80 ~1g.40 615.13 25.16 71.80 2.60 6.08 3.65.14 '14.83, 1 8.29, )2.08 ai4-92 r!8"78 3. 6.29 7.2.10 dj*.88 8.85 .( 3.23 a(2.58, .(8.64 Q } 6. 19 ~I 3.23 8.1~.58, 6.69 916.19 4i 2.94 8.2.58 Me. 49 a)8.28 «,(6.04 5JS.O2 Ces dosages faits en partie par un seul et même, en partie par différents expérimentateurs, prouvent avec certitude que les résultats fournis par chacune de ces deux méthodes sont constants. Voici les résultats obtenus dans l'autre série d'expériences II Sucre interverti. Méthode volumétrique gravimétrique. Différences entre dosages. pour 100 pour m Sucre raffiné 6,25 6.33 0.13 Sucre raffiné 9.05 9.55 0.03 Sucre raffiné 10.00 10.13 0.13 Sucre raffiné 5.02 4.80 0.22 Sucre raffiné 8.13 7.87 0.26 Sucre raffiné 9.00 8.75 0.25 Sucre de mélasse 3.23 3.18 0.05 Sucre Pernambuco 4.87 4.83 0.04 Sirop, 27.77 28.04 0.27 La plus grande différence, 0.27 pour 100, a été trouvée dans le cas d'un sirop, différence qui est moins grande que celle qui a été observée dans deux dosages consécutifs de cet échantillon par la méthode gravimétrique. Le fait que le défaut tant de fois dénoncé de cette méthode, la réduction de la liqueur de Fehling par la saccharose n'est pas aussi grand qu'on le prétend, ressort clairement des expériences suivantes Six échantillons de sucre de betterave qui, essayés avec du bleu de méthyle, ont donné la réaction du sucre interverti, ont été soumis à l'analyse quantitative par la méthode de Herzfeld. N° 1 a réduit 17 milligrammes de cuivre. N° 2 – 43 – N° 3 – 13 – N° 4 – 27 – N° 5 – 15 – N° 6 – 20 50 milligrammes de cuivre correspondent à 0.05 pour 100 de sucre interverti. Ainsi, dans tous ces échantillons, la quantité de sucre interverti était inférieure à 0.08 pour 100. 40 grammes de chaque sucre ont été dissous dans 100 centimètres cubes d'eau et soumis à l'analyse volumétrique. Dans aucun cas, il n'a été précipité la moindre trace d'oxyde cuivreux, quoique de 75 à 86 centimètres cubes de chaque
de la liqueur de Fehling par la saccharose n'est pas aussi grand qu'on le prétend, ressort clairement des expériences suivantes Six échantillons de sucre de betterave qui, essayés avec du bleu de méthyle, ont donné la réaction du sucre interverti, ont été soumis à l'analyse quantitative par la méthode de Herzfeld. N° 1 a réduit 17 milligrammes de cuivre. N° 2 – 43 – N° 3 – 13 – N° 4 – 27 – N° 5 – 15 – N° 6 – 20 50 milligrammes de cuivre correspondent à 0.05 pour 100 de sucre interverti. Ainsi, dans tous ces échantillons, la quantité de sucre interverti était inférieure à 0.08 pour 100. 40 grammes de chaque sucre ont été dissous dans 100 centimètres cubes d'eau et soumis à l'analyse volumétrique. Dans aucun cas, il n'a été précipité la moindre trace d'oxyde cuivreux, quoique de 75 à 86 centimètres cubes de chaque solution de sucre fussent employés, et l'analyse suivit la marche régulière. Mon opinion, basée sur plusieurs années d'expérience, est que la méthode de Fehling, bien qu'elle ne soit nullement au-dessus de toute critique, est suffisamment pratique et exacte pour répondre aux exigences du travail routinier. Sur la méthode gravimétrique de Meissl elle possède le grand avantage d'être expéditive; six à huit dosages volumétriques peuvent être effectués dans l'espace de temps nécessaire pour un seul dosage gravimétrique. A. B. ACIDE SALICYLIQUE ARTIFICIEL MÉTHODES POUR DOSER LES ACIDES HOMOLOGUES SUPÉRIEURS QU'IL RENFERME Par MM. Erwin E. EWELL et Albert B. PESCOTT. (The Pharmaceutical Journal and Transactions, 27 octobre 1888.) Des phénols homologues résultant de la distillation du goudron de houille, le premier terme est le principal élément constitutif de l'acide phénique ordinaire, mais on sait que celui-ci renferme également les termes supérieurs de cette série. L'acide salicylique étant en majeure partie fabriqué avec de l'acide phénique par le procédé de Kolbe, on se demande naturellement quelles sont les transformations que subissent les phénols supérieurs de l'acide phénique employé dans cette fabrication. Biederman et Pike constatèrent le fait suivant lorsque les phénols supérieurs de l'acide phénique sont traités comme ils le sont dans
Meissl elle possède le grand avantage d'être expéditive; six à huit dosages volumétriques peuvent être effectués dans l'espace de temps nécessaire pour un seul dosage gravimétrique. A. B. ACIDE SALICYLIQUE ARTIFICIEL MÉTHODES POUR DOSER LES ACIDES HOMOLOGUES SUPÉRIEURS QU'IL RENFERME Par MM. Erwin E. EWELL et Albert B. PESCOTT. (The Pharmaceutical Journal and Transactions, 27 octobre 1888.) Des phénols homologues résultant de la distillation du goudron de houille, le premier terme est le principal élément constitutif de l'acide phénique ordinaire, mais on sait que celui-ci renferme également les termes supérieurs de cette série. L'acide salicylique étant en majeure partie fabriqué avec de l'acide phénique par le procédé de Kolbe, on se demande naturellement quelles sont les transformations que subissent les phénols supérieurs de l'acide phénique employé dans cette fabrication. Biederman et Pike constatèrent le fait suivant lorsque les phénols supérieurs de l'acide phénique sont traités comme ils le sont dans le procédé de Kolbe, ils se transforment dans les homologues de l'acide salicylique, les crésols se convertissent dans les acides hydroxytoluiques (C6H4(OH)COOH) et les dylénols dans les acides hydroxyxyléniques (C8H8(OH)COOH) exactement de la même manière que le phénol proprement dit se transforme en un acide hydroxybenzoïque (C6H4(OH)COOH). La présence, dans l'acide salicylique du commerce, de quelques acides autres que le vrai acide salicylique (acide orthohydroxybenzoïque), fut découvert en 1878 par M. Williams. Il trouva que le sel calcique de l'acide salicylique importé en Angleterre était beaucoup plus soluble dans l'eau que ne devait l'être le salicylate de chaux. En neutralisant par du carbonate de chaux une solution aqueuse chaude de cet acide, laissant cristalliser le salicylate de chaux aussi complètement que possible et acidulant ensuite la liqueur mère, il obtint à l'état libre l'acide inconnu. Dans quelques propriétés physiques l'acide obtenu se distinguait également de l'acide salicylique et des deux autres acides orthohydroxybenzoïques. Mais dans ses propriétés chimiques fondamentales, il présentait une grande analogie avec l'acide salicylique et les isomères de celui-ci. L'acide mis en liberté des cristaux purifiés du sel calcique fut trouvé identique sur tous les points à l'acide salicylique pur. M. W. Williams en tira la conclusion
l'acide salicylique du commerce, de quelques acides autres que le vrai acide salicylique (acide orthohydroxybenzoïque), fut découvert en 1878 par M. Williams. Il trouva que le sel calcique de l'acide salicylique importé en Angleterre était beaucoup plus soluble dans l'eau que ne devait l'être le salicylate de chaux. En neutralisant par du carbonate de chaux une solution aqueuse chaude de cet acide, laissant cristalliser le salicylate de chaux aussi complètement que possible et acidulant ensuite la liqueur mère, il obtint à l'état libre l'acide inconnu. Dans quelques propriétés physiques l'acide obtenu se distinguait également de l'acide salicylique et des deux autres acides orthohydroxybenzoïques. Mais dans ses propriétés chimiques fondamentales, il présentait une grande analogie avec l'acide salicylique et les isomères de celui-ci. L'acide mis en liberté des cristaux purifiés du sel calcique fut trouvé identique sur tous les points à l'acide salicylique pur. M. W. Williams en tira la conclusion que le meilleur acide salicylique du commerce contenait de 15 à 25 pour 100 d'un acide étranger. Depuis cette époque, cette question fut très peu étudiée. En 1883, le docteur Squibb, cru pouvoir affirmer que « les meilleurs échantillons de l'acide salicylique bien cristallisé du commerce contiennent de 4 à 5 pour 100 de quelque chose qui n'est pas de l'acide salicylique. » (Kolbe, 1874. Journal fur Praktischen Chemie [2], 10, p. 89; Journal of the Chemical Society, vol. 28, p. 260; Watt's, Dict. Chem., 7, p. 1065; Proceedings of the American Pharmaceutical Association, 23, p. 463; Schmitt, Journ. f. Prakt. Chem., 31, p. 397; Journ. Chem. Soc., 48, p. 982; Pharmaceutic. Journ., 3e série, p. 42. Berichte d. Deutsch. Chem. Ges., vol. 3, p. 323. Le composé ortho C6H4(OH)COOH (1,2). Pharmaceutical Journal [3], 8, p. 785; Proc. Am. Pharm. Assoc., 20, p. 836. (5) The Ephemeris, novembre 1883, p. 411. L'action physiologique et thérapeutique des acides homologues contenus dans l'acide salicylique médicinal, mérite d'être étudiée avec le plus grand soin, attendu que ce médicament est administré en grandes doses et que les effets que celles-ci produisent sont quelquefois très variables. MÉTHODE BASÉE SUR l'ACIDIMÉTRIE. Les poids moléculaires des acides
5 pour 100 de quelque chose qui n'est pas de l'acide salicylique. » (Kolbe, 1874. Journal fur Praktischen Chemie [2], 10, p. 89; Journal of the Chemical Society, vol. 28, p. 260; Watt's, Dict. Chem., 7, p. 1065; Proceedings of the American Pharmaceutical Association, 23, p. 463; Schmitt, Journ. f. Prakt. Chem., 31, p. 397; Journ. Chem. Soc., 48, p. 982; Pharmaceutic. Journ., 3e série, p. 42. Berichte d. Deutsch. Chem. Ges., vol. 3, p. 323. Le composé ortho C6H4(OH)COOH (1,2). Pharmaceutical Journal [3], 8, p. 785; Proc. Am. Pharm. Assoc., 20, p. 836. (5) The Ephemeris, novembre 1883, p. 411. L'action physiologique et thérapeutique des acides homologues contenus dans l'acide salicylique médicinal, mérite d'être étudiée avec le plus grand soin, attendu que ce médicament est administré en grandes doses et que les effets que celles-ci produisent sont quelquefois très variables. MÉTHODE BASÉE SUR l'ACIDIMÉTRIE. Les poids moléculaires des acides homologues diffèrent entre eux par CH2 = 13.97, en proportion arithmétique. Ainsi nous avons Acide salicylique (hydroxybenzoïque), C6H4(OH)COOH = 137.67 Acides hydroxytoluiques, C6H5(OH)COOH = 151.64; Acides hydroxyxyléniques, C8H8(OH)COOH = 145.61. Pour se saturer et former des sels monobasiques, ces acides exigent les quantités suivantes d'une solution normale d'alcali étendue de 100 fois son volume d'eau ( 1 gramme d'acide salicylique exige. 726.3 centimètres cubes, hydroxytoluique. 659.4 hydroxyxylénique. 603.8 S Pour mettre à profit la méthode acidimétrique, on a admis que les acides hydroxytoluiques C6H5(OH)COOH = 161.64 représentent à peu près exactement les acides totaux dont les poids moléculaires se rangent entre le poids moléculaire du produit du commerce et celui de l'acide salicylique pur (137.67). Cette manière de voir peut être justifiée par ce que l'acide phénique ne contient qu'une très petite quantité de xylénols. Ceci admis, la puissance de saturation de l'acide salicylique du commerce fabriqué avec de l'acide phénique, doit indiquer la teneur de l'échantillon en acides homologues. Dans le tableau suivant se trouvent les données nécessaires pour effectuer les calculs Pour 1 gramme d'acide soumis à l'essai, de saturation. 91 Acide salicylique absolu 726 3™ d'alcali 100 – additionné de 5 pour 100 d'acide hydroxytoluique.. 723.0 ––
100 fois son volume d'eau ( 1 gramme d'acide salicylique exige. 726.3 centimètres cubes, hydroxytoluique. 659.4 hydroxyxylénique. 603.8 S Pour mettre à profit la méthode acidimétrique, on a admis que les acides hydroxytoluiques C6H5(OH)COOH = 161.64 représentent à peu près exactement les acides totaux dont les poids moléculaires se rangent entre le poids moléculaire du produit du commerce et celui de l'acide salicylique pur (137.67). Cette manière de voir peut être justifiée par ce que l'acide phénique ne contient qu'une très petite quantité de xylénols. Ceci admis, la puissance de saturation de l'acide salicylique du commerce fabriqué avec de l'acide phénique, doit indiquer la teneur de l'échantillon en acides homologues. Dans le tableau suivant se trouvent les données nécessaires pour effectuer les calculs Pour 1 gramme d'acide soumis à l'essai, de saturation. 91 Acide salicylique absolu 726 3™ d'alcali 100 – additionné de 5 pour 100 d'acide hydroxytoluique.. 723.0 –– – 10 – – 719.6 – – 15 – – 716.3 –– – 20 – – 712.4 –– – 25 – – 709.5 – Dans la détermination de la puissance de saturation de l'acide salicylique et de ses homologues, on peut se servir de la potasse et de la soude, les solutions types ( – 1 100 de celles-ci agissant également bien sur les acides en question. Comme indicateur, on emploie le phénol-phtaléine qui donne de très bons résultats. Le dosage se fait comme il suit On prend 0 gr. 20 environ de l'acide qu'il s'agit d'essayer, on fait sécher à 65°, ou au-dessous, jusqu'à poids constant, on pèse exactement et on place dans un gobelet d'un demi-litre de capacité. On ajoute plusieurs gouttes de la solution alcoolique de phénol-phtaléine et on verse au moyen d'une burette la solution ( – 1 d'alcali, en 100 remuant continuellement, jusqu'à ce que la réaction touche à sa fin. On place ensuite le gobelet sur le filet d'un bec à gaz et on chauffe pendant un espace de temps suffisant pour compléter la dissolution de l'acide, mais sans porter le liquide à l'ébullition. Après avoir retiré la flamme, on rinçle les parois du
les solutions types ( – 1 100 de celles-ci agissant également bien sur les acides en question. Comme indicateur, on emploie le phénol-phtaléine qui donne de très bons résultats. Le dosage se fait comme il suit On prend 0 gr. 20 environ de l'acide qu'il s'agit d'essayer, on fait sécher à 65°, ou au-dessous, jusqu'à poids constant, on pèse exactement et on place dans un gobelet d'un demi-litre de capacité. On ajoute plusieurs gouttes de la solution alcoolique de phénol-phtaléine et on verse au moyen d'une burette la solution ( – 1 d'alcali, en 100 remuant continuellement, jusqu'à ce que la réaction touche à sa fin. On place ensuite le gobelet sur le filet d'un bec à gaz et on chauffe pendant un espace de temps suffisant pour compléter la dissolution de l'acide, mais sans porter le liquide à l'ébullition. Après avoir retiré la flamme, on rinçle les parois du gobelet avec une petite quantité d'eau distillée, on titre exactement et on lit sur la burette la quantité de solution alcaline employée. Soit p, le poids de l'acide essayé, n le nombre de centimètres cubes de solution alcaline employée et x le nombre de centimètres cubes nécessaires pour saturer 1 gramme d'acide. On a alors On cherche dans le tableau ci-dessus le nombre dont s'approche le nombre obtenu dans le calcul et on voit immédiatement quelle est la teneur de l'acide salicylique essayé en acides homologues. La dessiccation jusqu'à poids constant de l'acide salicylique doit être effectuée à la température de 65°. À 70° et 75°, il se produit toujours une perte de substance assez considérable pour être enregistrée par la balance. Une portion de l'acide purifié de l'huile de Wintergreen, placée entre deux verres de montre et chauffée à 115°, a donné un sublimé de cristaux incolores bien développés. En solution aqueuse il subit une perte, étant soumis à l'ébullition sous la pression atmosphérique. La méthode acidimétrique qui vient d'être décrite a été vérifiée sur un échantillon d'acide purifié, échantillon préparé à cet effet comme le prescrit Williams. On a saponifié par une solution de potasse caustique un once
gramme d'acide. On a alors On cherche dans le tableau ci-dessus le nombre dont s'approche le nombre obtenu dans le calcul et on voit immédiatement quelle est la teneur de l'acide salicylique essayé en acides homologues. La dessiccation jusqu'à poids constant de l'acide salicylique doit être effectuée à la température de 65°. À 70° et 75°, il se produit toujours une perte de substance assez considérable pour être enregistrée par la balance. Une portion de l'acide purifié de l'huile de Wintergreen, placée entre deux verres de montre et chauffée à 115°, a donné un sublimé de cristaux incolores bien développés. En solution aqueuse il subit une perte, étant soumis à l'ébullition sous la pression atmosphérique. La méthode acidimétrique qui vient d'être décrite a été vérifiée sur un échantillon d'acide purifié, échantillon préparé à cet effet comme le prescrit Williams. On a saponifié par une solution de potasse caustique un once d'huile de wintergreen. On a laissé refroidir le liquide et acidulé par de l'acide chlorhydrique. On a fait cristalliser le précipité quatre fois dans l'eau bouillante, filtré la solution chaude à travers du charbon animal pur et on a finalement fait recristalliser deux fois dans l'alcool. La moyenne des nombres obtenus dans plusieurs dosages de cet acide salicylique purifié concordait avec le nombre calculé, 726 centimètres cubes 3 de solution alcaline par gramme d'acide. Un échantillon d'acide salicylique du commerce a donné, dans quatre dosages, la moyenne de 714 centimètres cubes 3, ce qui correspondait à une teneur de 15 à 20 pour 100 en acides homologues. Quand on fait les dosages avec assez de soin et qu'on emploie des appareils vérifiés, la méthode acidimétrique peut déceler des quantités d'acides hydroxytoluiques qui ne descendent pas au-dessous de 4 à 5 pour 100, ce qui peut être considéré comme un résultat très satisfaisant. MÉTHODE BASÉE SUR LA TRANSFORMATION EN PHÉNOLS. Lorsque l'acide salicylique et ses homologues sont soumis à la distillation sur de la chaux, ils se transforment dans leurs phénols respectifs, la chaux s'assimilant les éléments de l'oxyde de carbone pour se transformer en carbonate de chaux. En se basant
obtenus dans plusieurs dosages de cet acide salicylique purifié concordait avec le nombre calculé, 726 centimètres cubes 3 de solution alcaline par gramme d'acide. Un échantillon d'acide salicylique du commerce a donné, dans quatre dosages, la moyenne de 714 centimètres cubes 3, ce qui correspondait à une teneur de 15 à 20 pour 100 en acides homologues. Quand on fait les dosages avec assez de soin et qu'on emploie des appareils vérifiés, la méthode acidimétrique peut déceler des quantités d'acides hydroxytoluiques qui ne descendent pas au-dessous de 4 à 5 pour 100, ce qui peut être considéré comme un résultat très satisfaisant. MÉTHODE BASÉE SUR LA TRANSFORMATION EN PHÉNOLS. Lorsque l'acide salicylique et ses homologues sont soumis à la distillation sur de la chaux, ils se transforment dans leurs phénols respectifs, la chaux s'assimilant les éléments de l'oxyde de carbone pour se transformer en carbonate de chaux. En se basant sur cette réaction, on a cherché à déterminer la composition de l'acide salicylique d'après celle des phénols formés. À cet effet, on ajoute aux produits de la distillation de l'acide salicylique du commerce leur volume d'une solution à 1 pour 100 de soude caustique et on note le nombre de volumes d'eau qu'il faut ajouter pour produire un commencement de précipitation. Des expériences ont été faites avec des mélanges d'acide crésylique et d'acide phénique de bonne qualité pour obtenir les limites de dilution qui correspondent à chaque addition de 8 pour 100 de crésol ou mélange. Un acide crésylique du commerce d'une densité de 1.04 a donné des résultats si probants qu'on l'a considéré comme représentant à peu près exactement le crésol. Pour le phénol, on a pris un échantillon du meilleur acide phénique du commerce avec une quantité d'eau exactement suffisante pour le dissoudre. En mélangeant ces produits imparfaitement purs, on a obtenu des données préliminaires consignées dans le tableau suivant Volume du crésol Poids calculé Volumes d'eau ajoutés dans des acides hydroxytoluiques après addition de la solution de soude à 9 pour 100 pour 100 pour 100 5 400 4.9 6.7 5 6.9 6.7 10 9.8 6.0 15