jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
tâtonnements sur d'énormes quantités de phlegmes, dans l'usine de M. Boulet, à Bapeaume-les-Rouen, que j'ai fait choix du zinc en lames ondulées. Que M. Godefroy ne cherche pas non plus, comme il le paraît, à donner le change sur le mot électrolyse. L'électrolyse ici est la cause et non l'effet. L'effet utile cherché, c'est l'hydrogénation, qu'elle se fasse ou non par voie électrolytique, et j'ajouterai, pour être complet, qu'elle soit suivie ou simultanée d'une oxydation. M. Godefroy n'étant pas l'auteur du procédé de désinfection des alcools par hydrogénation, que lui reste-t-il donc à revendiquer? L'action de l'hypochlorite de chaux mélangé à la chaux Mais il avoue lui-même que « l'hypochlorite de chaux, dont les propriétés oxydantes sont bien connues, a déjà été employé seul ou associé à la chaux pour le traitement des phlegmes; mais, dans l'un et dans l'autre cas, il donne ordinairement naissance à des produits odorants que l'on retrouve partiellement dans l'alcool distillé. » Conclusion Le procédé, soi-disant nouveau de M. Godefroy, se compose de deux parties: La première, l'hydrogénation, qui ne lui appartient pas; la seconde, l'oxydation par les hypochlorites en présence de la chaux, qui, de l'aveu même de l'auteur, est essentiellement défectueuse. J'ai pris les divers précipités fournis par tous ces procédés je les ai essayés chimiquement, d'une part, et, d'autre part, j'ai eu recours aux propriétés physiques, caractéristiques, faciles à vérifier, telles que le point de fusion et le pouvoir rotatoire. En comparant les résultats ainsi obtenus (notamment pour les points de fusion) avec les indications des traités de chimie, concernant les propriétés des plus importants parmi les alcaloïdes purs du quinquina, j'ai constaté bientôt que, dans tout ce qu'on avait écrit jusqu'alors, il y avait un grand nombre de lacunes et d'inexactités; il m'a donc semblé indispensable de déterminer, par moi-même encore, les conditions que devaient remplir ces alcaloïdes, en opérant sur des compositions pures et en ayant recours aux modes de travail que je devais employer dans les recherches ultérieures. J'ai préparé moi-même quelques-unes de ces compositions pures, en me servant de la marchandise commerciale aussi pure que possible; d'autre part,
les divers précipités fournis par tous ces procédés je les ai essayés chimiquement, d'une part, et, d'autre part, j'ai eu recours aux propriétés physiques, caractéristiques, faciles à vérifier, telles que le point de fusion et le pouvoir rotatoire. En comparant les résultats ainsi obtenus (notamment pour les points de fusion) avec les indications des traités de chimie, concernant les propriétés des plus importants parmi les alcaloïdes purs du quinquina, j'ai constaté bientôt que, dans tout ce qu'on avait écrit jusqu'alors, il y avait un grand nombre de lacunes et d'inexactités; il m'a donc semblé indispensable de déterminer, par moi-même encore, les conditions que devaient remplir ces alcaloïdes, en opérant sur des compositions pures et en ayant recours aux modes de travail que je devais employer dans les recherches ultérieures. J'ai préparé moi-même quelques-unes de ces compositions pures, en me servant de la marchandise commerciale aussi pure que possible; d'autre part, je suis redevable de produits chimiquement purs à la grande amabilité du célèbre chercheur qui s'est tant occupé de la quinine M. le Dr O. Hesse, à Feuerbach près Stuttgart. Pour opérer des recherches comparées, je me suis servi de préparations pures de quinine, de conquinine, de cinchonine, de cinchonidine et d'hydroquinine. La détermination du point de fusion, exécutée de la façon généralement usitée, dans des tubes capillaires, à l'aide d'un bain d'acide sulfurique et d'un bon thermomètre de travail ordinaire, a donné des nombres qui, pour la même composition, dans différents essais, différaient entre eux de plusieurs degrés. Les expériences exécutées avec un thermomètre en verre normal d'Iéna, essayé et contrôlé par la commission normale de vérification, ont abouti au même résultat. Une série de thermomètres normaux de Geissler, très fins, s'est mieux comportée; je veux parler de sept thermomètres divisés en cinquièmes de degrés, l'un allait de 40 à + 60° centigrades, l'autre de 35 à 10° centigrades; le suivant de 90 à 63° centigrades; un autre de 152° à 219° centigrades, la longueur de l'échelle étant de 10 centimètres, le suivant, de 195 à 250° centigrades; l'avant-dernier de 235 à 310° centigrades le dernier entre, de 295°
et d'hydroquinine. La détermination du point de fusion, exécutée de la façon généralement usitée, dans des tubes capillaires, à l'aide d'un bain d'acide sulfurique et d'un bon thermomètre de travail ordinaire, a donné des nombres qui, pour la même composition, dans différents essais, différaient entre eux de plusieurs degrés. Les expériences exécutées avec un thermomètre en verre normal d'Iéna, essayé et contrôlé par la commission normale de vérification, ont abouti au même résultat. Une série de thermomètres normaux de Geissler, très fins, s'est mieux comportée; je veux parler de sept thermomètres divisés en cinquièmes de degrés, l'un allait de 40 à + 60° centigrades, l'autre de 35 à 10° centigrades; le suivant de 90 à 63° centigrades; un autre de 152° à 219° centigrades, la longueur de l'échelle étant de 10 centimètres, le suivant, de 195 à 250° centigrades; l'avant-dernier de 235 à 310° centigrades le dernier entre, de 295° à 300° centigrades, chaque thermomètre ayant environ de 13,5 à 16 centimètres de longueur; néanmoins les indications de ces thermomètres Geissler, bien que concordant parfaitement entre elles, différaient absolument de celles publiées jusqu'alors. Il est vrai que ces dernières avaient été obtenues avec des thermomètres longs et n'avaient pas été corrigées. On n'ignore pas combien grands peuvent être les écarts en question, bien qu'on ne les ait pas estimés. Ainsi le point de fusion de la cinchonidine d'après Claus et d'après Hesse est situé entre 200 et 201° (sans correction), tandis que Skraup et Vortmann l'ont trouvé à 210° cent. 6 (avec correction). La différence entre les résultats de divers essais variera précisément selon les circonstances, dans la méthode de travail ordinaire. Il m'a donc paru que, pour obtenir des valeurs exactes et comparables à tous égards, il fallait dans chaque cas déterminer le point de fusion exact; c'est ce que j'ai fait à l'aide de l'appareil de Roth pour toute la matière qui me restait il est vrai que j'avais déjà opéré un certain nombre de déterminations de points de fusion, sans correction. L'appareil de Roth s'est parfaitement comporté. Les petits thermomètres employés ne dépassaient pas dans l'appareil la
corrigées. On n'ignore pas combien grands peuvent être les écarts en question, bien qu'on ne les ait pas estimés. Ainsi le point de fusion de la cinchonidine d'après Claus et d'après Hesse est situé entre 200 et 201° (sans correction), tandis que Skraup et Vortmann l'ont trouvé à 210° cent. 6 (avec correction). La différence entre les résultats de divers essais variera précisément selon les circonstances, dans la méthode de travail ordinaire. Il m'a donc paru que, pour obtenir des valeurs exactes et comparables à tous égards, il fallait dans chaque cas déterminer le point de fusion exact; c'est ce que j'ai fait à l'aide de l'appareil de Roth pour toute la matière qui me restait il est vrai que j'avais déjà opéré un certain nombre de déterminations de points de fusion, sans correction. L'appareil de Roth s'est parfaitement comporté. Les petits thermomètres employés ne dépassaient pas dans l'appareil la hauteur de l'acide sulfurique. Il faut signaler un avantage spécial de l'appareil de Roth avec lui, on n'est pas incommodé, par les vapeurs de l'acide sulfurique, inconvénient auquel on ne peut échapper lorsqu'on ne se sert pas de cet appareil. Pour obtenir des valeurs concordantes dans les différents essais il a été nécessaire, ainsi que je l'ai reconnu plus tard, de broyer finement les alcaloïdes dont j'avais à déterminer le point de fusion, afin de les déshydrater complètement, d'abord sur l'acide sulfurique, puis par dessiccation prolongée pendant plusieurs heures à 115° centigrades. Les nombres suivants montrent combien il est important, pour obtenir des résultats concordants et exacts, de suivre avec soin un bon procédé. J'ai trouvé, pour les alcaloïdes secondaires de l'expérience n° 1, par le chromate a) Avec un long thermomètre de laboratoire, au bain d'acide sulfurique: Point de fusion ],' En moyenne 180° cent. 5 b) Dans la même expérience, les alcaloïdes secondaires ayant été préalablement lavés à l'éther Point de fusion j j8,°'»} En moyenne. 181° cent. 3 181°,5~ (1) Handbuch der organischen Chemie, t. 2, p. 1922. Du reste, d'après les renseignements que je possède, l'assertion de Skraup et Vortmann se rapporte à l'homocinchonidine au lieu
a été nécessaire, ainsi que je l'ai reconnu plus tard, de broyer finement les alcaloïdes dont j'avais à déterminer le point de fusion, afin de les déshydrater complètement, d'abord sur l'acide sulfurique, puis par dessiccation prolongée pendant plusieurs heures à 115° centigrades. Les nombres suivants montrent combien il est important, pour obtenir des résultats concordants et exacts, de suivre avec soin un bon procédé. J'ai trouvé, pour les alcaloïdes secondaires de l'expérience n° 1, par le chromate a) Avec un long thermomètre de laboratoire, au bain d'acide sulfurique: Point de fusion ],' En moyenne 180° cent. 5 b) Dans la même expérience, les alcaloïdes secondaires ayant été préalablement lavés à l'éther Point de fusion j j8,°'»} En moyenne. 181° cent. 3 181°,5~ (1) Handbuch der organischen Chemie, t. 2, p. 1922. Du reste, d'après les renseignements que je possède, l'assertion de Skraup et Vortmann se rapporte à l'homocinchonidine au lieu de se rapporter à la cinchonidine. (2) Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, t. 19, p. 1970; Zeitschrift für anorganische Chemie, t. 26, p. 341. (3) L'essai des deux thermomètres employés pour la détermination du point de fusion a été exécuté très obligeamment à l'établissement d'industrie physique de Charlottenbourg (Physikalisch-technische Gesellschaft) section 2, après la publication du présent travail. Dans le bulletin d'essai reçu le 5 mars, on lit : "Les indications des thermomètres rapportées à celles de notre thermomètre normal sont actuellement Pour le n° 1 (dont l'échelle allait de 131,4 à 219,8) Trop basses de 1,2 au voisinage de. 170° – 1,2 – 175° – 1,3 – 180° – 1,4 – 185° – 1,5 – 190° – 2,0 – 200° – 2,1 – 205° – 2,3 – 210° Pour le n° 2 (dont l'échelle allait de 193 à 260°) Trop basses de 2,7 au voisinage de. 240° – 2,8 – 245° – 2,9 – 250° Pour les températures comprises entre 170 et 190°, l'exactitude des indications d'erreur peut être considérée comme étant d'environ 0,5; pour les températures supérieures, elle peut être de 1°." Les indications du texte de ce travail se rapportent toutes aux valeurs qui ont
(Physikalisch-technische Gesellschaft) section 2, après la publication du présent travail. Dans le bulletin d'essai reçu le 5 mars, on lit : "Les indications des thermomètres rapportées à celles de notre thermomètre normal sont actuellement Pour le n° 1 (dont l'échelle allait de 131,4 à 219,8) Trop basses de 1,2 au voisinage de. 170° – 1,2 – 175° – 1,3 – 180° – 1,4 – 185° – 1,5 – 190° – 2,0 – 200° – 2,1 – 205° – 2,3 – 210° Pour le n° 2 (dont l'échelle allait de 193 à 260°) Trop basses de 2,7 au voisinage de. 240° – 2,8 – 245° – 2,9 – 250° Pour les températures comprises entre 170 et 190°, l'exactitude des indications d'erreur peut être considérée comme étant d'environ 0,5; pour les températures supérieures, elle peut être de 1°." Les indications du texte de ce travail se rapportent toutes aux valeurs qui ont été lues directement sur les thermomètres employés. À l'aide des indications précédentes, on peut ramener ces valeurs, par le calcul, à celles du thermomètre normal de l'établissement de Charlottenbourg. Même alcaloïde qu'en a (non lavé) thermomètre court normal de Geissler, au bain d'acide sulfurique: Point de fusion 186° Kn moyenne 186», 4 Point de fusion 186° En moyenne 186°, 4 c.) Même alcaloïde, même thermomètre qu'en b appareil de Roth Point de fusion 188° En moyenne 188°, 3 Point de fusion corrigé 188°, 5 En moyenne 188° 3 Pour la cinchonidine qui avait été précipitée de tétrasulfate cristallisé une fois et qui n'avait pas été purifiée autrement, j'ai trouvé a). Avec un thermomètre normal court, de Geissler, au bain d'acier sulfurique (20°, 5 Point de fusion 205°,0 En moyenne 204°, 8 Point de fusion 205°,0 En moyenne. 204°, 8 Point de fusion (205°,0 En moyenne 204°, 8 b). Avec la même cinchonidine dans l'appareil de Roth (207°, 0 Point de fusion corrigé 207° En moyenne. 207° 2 (207°, 1 ) Le pouvoir rotatoire des alcaloïdes a été déterminé à la lumière du sodium, au moyen d'un appareil à pénombre (polarisateur Laurent), de l'atelier de Franz Schmidt et Haensch, de Berlin.
186», 4 Point de fusion 186° En moyenne 186°, 4 c.) Même alcaloïde, même thermomètre qu'en b appareil de Roth Point de fusion 188° En moyenne 188°, 3 Point de fusion corrigé 188°, 5 En moyenne 188° 3 Pour la cinchonidine qui avait été précipitée de tétrasulfate cristallisé une fois et qui n'avait pas été purifiée autrement, j'ai trouvé a). Avec un thermomètre normal court, de Geissler, au bain d'acier sulfurique (20°, 5 Point de fusion 205°,0 En moyenne 204°, 8 Point de fusion 205°,0 En moyenne. 204°, 8 Point de fusion (205°,0 En moyenne 204°, 8 b). Avec la même cinchonidine dans l'appareil de Roth (207°, 0 Point de fusion corrigé 207° En moyenne. 207° 2 (207°, 1 ) Le pouvoir rotatoire des alcaloïdes a été déterminé à la lumière du sodium, au moyen d'un appareil à pénombre (polarisateur Laurent), de l'atelier de Franz Schmidt et Haensch, de Berlin. Lecture, une minute. Relativement aux écarts que les lectures faites présentent entre elles, les indications calculées pour chaque série d'essais, à l'aide de la méthode des plus petits carrés, renseignent sur l'erreur moyenne de l'observation isolée, sur l'erreur moyenne et sur l'erreur vraisemblable du résultat. Pour permettre d'apprécier l'influence que les autres sources d'erreurs en question peuvent avoir sur le résultat, il faudrait encore communiquer les détails suivants: La capacité des matrasses de mesure employés pour la préparation des solutions d'alcaloïdes, matrasses à cols presque capillaires, est indiquée dans le tableau que voici: PETITS CAPACITÉ GRAMME D'EAU POIDS PETITS MATRASSES,^^Z à 0 POIDS DANS L'EAU CORRESPONDANTS, DU -à" VOLUME D'EAU humidité % 100S DUE % DE L'EAU CENTIGRADE. Grammes d'eau. réduits au vide. à 40° centigrades. 1 17.6 15.0060 15.0219 15.0407 2 17.6 14.9802 14.9961 15.0182 3 20.0 14.9499 14.9657 14.9917 4 17.6 19.9765 14.9924 15.0115 5 20.0 14.9711 14.9870 15.0129 6 20.0 14.9740 14.9899 15.0159 7 20.0 14.9301 14.9460 14.9719 8 20.0 14.9765 14.9924 15.0184 9 20.0 14.9510 14.9669 14.9928 Les alcaloïdes employés pour la polarisation étaient toujours déshydratés comme pour les déterminations de points de fusion; je les pesais dans les matrasses et je plaçais ces dernières, ainsi
les autres sources d'erreurs en question peuvent avoir sur le résultat, il faudrait encore communiquer les détails suivants: La capacité des matrasses de mesure employés pour la préparation des solutions d'alcaloïdes, matrasses à cols presque capillaires, est indiquée dans le tableau que voici: PETITS CAPACITÉ GRAMME D'EAU POIDS PETITS MATRASSES,^^Z à 0 POIDS DANS L'EAU CORRESPONDANTS, DU -à" VOLUME D'EAU humidité % 100S DUE % DE L'EAU CENTIGRADE. Grammes d'eau. réduits au vide. à 40° centigrades. 1 17.6 15.0060 15.0219 15.0407 2 17.6 14.9802 14.9961 15.0182 3 20.0 14.9499 14.9657 14.9917 4 17.6 19.9765 14.9924 15.0115 5 20.0 14.9711 14.9870 15.0129 6 20.0 14.9740 14.9899 15.0159 7 20.0 14.9301 14.9460 14.9719 8 20.0 14.9765 14.9924 15.0184 9 20.0 14.9510 14.9669 14.9928 Les alcaloïdes employés pour la polarisation étaient toujours déshydratés comme pour les déterminations de points de fusion; je les pesais dans les matrasses et je plaçais ces dernières, ainsi que le mélange de chloroforme (1) que j'avais toujours en grande provision, dans le même local uniformément chauffé; j'y laissais le tout pendant 12 heures environ, les matrasses étant les uns à côté des autres et j'amenais ainsi tout le système à la (1) D'après Hesse, 1 volume d'alcool à 97 pour 100 et 2 volumes de chloroforme. même température. Ensuite je dissolvais les alcaloïdes dans le mélange de chloroforme, je remplissais les matrasses jusqu'à la marque, je notais la température du mélange de chloroforme, je pesais, enfin je polarisais la solution dans un tube de 220 millimètres de long (1). Toutes les pesées ont été ramenées par le calcul à ce qu'elles auraient été dans le vide. Les densités ont été déduites des pesées ramenées au vide, ainsi qu'à l'eau à 40 centigrades; il a été tenu compte de la dilatation du verre. Les températures ont été déterminées à l'aide de 2 petits thermomètres normaux divisés en cinquièmes de degrés et dont les indications, lorsqu'on les avait contrôlées, avaient été trouvées concordantes. Bien que j'aie mis le plus grand soin à maintenir une température uniforme pendant les séries d'essais qui ont exigé plusieurs semaines, il a été impossible d'éviter
97 pour 100 et 2 volumes de chloroforme. même température. Ensuite je dissolvais les alcaloïdes dans le mélange de chloroforme, je remplissais les matrasses jusqu'à la marque, je notais la température du mélange de chloroforme, je pesais, enfin je polarisais la solution dans un tube de 220 millimètres de long (1). Toutes les pesées ont été ramenées par le calcul à ce qu'elles auraient été dans le vide. Les densités ont été déduites des pesées ramenées au vide, ainsi qu'à l'eau à 40 centigrades; il a été tenu compte de la dilatation du verre. Les températures ont été déterminées à l'aide de 2 petits thermomètres normaux divisés en cinquièmes de degrés et dont les indications, lorsqu'on les avait contrôlées, avaient été trouvées concordantes. Bien que j'aie mis le plus grand soin à maintenir une température uniforme pendant les séries d'essais qui ont exigé plusieurs semaines, il a été impossible d'éviter des variations de plusieurs degrés c'est ce que montrent les lectures relatives aux divers essais. J'ai admis, comme température de polarisation, la température lue à la fin de chaque série d'essais, sur le petit thermomètre normal, laissé à côté du tubulus à liquide, dans l'appareil à polarisation. Les déterminations de la densité des solutions de chloroforme ont, elles aussi, varié un peu (2). Pour déterminer l'influence de ces erreurs d'expérimentation et pour les supprimer autant que possible, j'ai commencé par déterminer au moyen d'une balance Mohr-Westphal, très exacte, la densité du mélange d'alcool et de chloroforme à diverses températures. Six expériences faites entre 13°,5 et 24°,5 m'ont révélé que, pour chaque degré de température, la densité variait de 0,00182. Douze expériences entre 1° et + 29° m'ont indiqué ± 0,001810, l'erreur vraisemblable du résultat (3) étant de ±0,000195. J'étais donc autorisé à admettre que dans les expériences dont je vais rendre compte, la densité des solutions d'alcaloïdes variait de ± 0,0018 pour chaque degré centigrade, et je pouvais partir de là pour calculer quelle aurait été, dans chaque expérience, la densité du liquide à la température à laquelle j'avais déterminé l'angle de rotation. J'ai calculé les densités des 59 liquides
la densité des solutions de chloroforme ont, elles aussi, varié un peu (2). Pour déterminer l'influence de ces erreurs d'expérimentation et pour les supprimer autant que possible, j'ai commencé par déterminer au moyen d'une balance Mohr-Westphal, très exacte, la densité du mélange d'alcool et de chloroforme à diverses températures. Six expériences faites entre 13°,5 et 24°,5 m'ont révélé que, pour chaque degré de température, la densité variait de 0,00182. Douze expériences entre 1° et + 29° m'ont indiqué ± 0,001810, l'erreur vraisemblable du résultat (3) étant de ±0,000195. J'étais donc autorisé à admettre que dans les expériences dont je vais rendre compte, la densité des solutions d'alcaloïdes variait de ± 0,0018 pour chaque degré centigrade, et je pouvais partir de là pour calculer quelle aurait été, dans chaque expérience, la densité du liquide à la température à laquelle j'avais déterminé l'angle de rotation. J'ai calculé les densités des 59 liquides essayés, pour la température de 11°, afin d'obtenir un moyen approximatif d'apprécier l'influence que peuvent exercer, sur la densité calculée, les différences de hauteur du liquide, ainsi que toutes autres circonstances j'ai trouvé ainsi, comme moyenne, une densité de 1,2533, comme valeur minima 1,2492 (4), comme valeur maxima 1,2565 (5). Les influences dont il est question ici agissent donc, à tout prendre, dans le plus défavorable des 59 cas examinés, comme une variation de température dont on n'aurait pas tenu compte et qui aurait eu lieu de 14°,9 à 18°,7, en comprenant par conséquent 3°,8. Les calculs exécutés pour une série d'expériences montrent que ce qui, en outre, exerce une influence essentielle, sur le résultat des expériences, tant pour la formule (1) La longueur du tube a été mesurée trois fois; on a trouvé, d'après une obligeante communication de l'Institut de physique de l'Université de Berlin 1° 220 millim. 036 à 19°,8; 2° 220 millim. 063 à 19°,8; 3° 220 millim. 043 à 19°,8; soit, en moyenne, 220 millim. 048. Dans le calcul des expériences, j'ai toujours admis qu'elle était, en nombre rond, de 230 millimètres. (2) La différence dans la teneur de ces solutions en alcaloïde n'a pas exercé
Les influences dont il est question ici agissent donc, à tout prendre, dans le plus défavorable des 59 cas examinés, comme une variation de température dont on n'aurait pas tenu compte et qui aurait eu lieu de 14°,9 à 18°,7, en comprenant par conséquent 3°,8. Les calculs exécutés pour une série d'expériences montrent que ce qui, en outre, exerce une influence essentielle, sur le résultat des expériences, tant pour la formule (1) La longueur du tube a été mesurée trois fois; on a trouvé, d'après une obligeante communication de l'Institut de physique de l'Université de Berlin 1° 220 millim. 036 à 19°,8; 2° 220 millim. 063 à 19°,8; 3° 220 millim. 043 à 19°,8; soit, en moyenne, 220 millim. 048. Dans le calcul des expériences, j'ai toujours admis qu'elle était, en nombre rond, de 230 millimètres. (2) La différence dans la teneur de ces solutions en alcaloïde n'a pas exercé d'influence essentielle sur leur densité. La densité a été fournie par le poids du contenu du matras, ramené au vide, et par le poids du même volume d'eau à 4° centigrades, également ramené au vide. Elle a été calculée par la méthode des plus petits carrés. Expérience, voir page 53. Expérience, voir page 49. que pour la formule un peu moins exacte mais indépendante de la densité ce sont: a) La quantité pesée du corps rotatoire; b) La détermination de la rotation. La quantité de substance employée varie de 0 gr. 1 (0,0794 dans un cas) à 0 gr. 4 et est généralement de 0 gr. 2. La balance employée permettait de déterminer exactement les milligrammes et d'apprécier les dizièmes de milligrammes; les erreurs de pesée ne peuvent donc généralement être que des dixièmes pour ou des valeurs obtenues. Dans quelques cas la détermination de la teneur et la lecture ont été un peu influencées par des troubles survenus dans les solutions essayées; quelques-unes de ces dernières ont donc été filtrées. Les causes d'erreurs qui résultent de ces troubles paraissent cependant insignifiantes. Ce qui a l'influence la plus considérable sur le résultat de chacune des séries d'essais, ce sont les