jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
3,600 cm-1 band increases. Accordingly synthetic kaolinites have good crystallinity [13] with no relationship to the iron content. I. INTRODUCTION. — Les kaolinites d'altération superficielle contiennent toujours un peu de fer (jusqu'à environ 3 % de Fe2O3), et semblent d'autant plus mal cristallisées que leur teneur en fer est importante ([1], [2]). Les synthèses minérales devraient permettre d'étudier des kaolinites ferrifères à taux de fer variable, et non associées à d'autres minéraux, ainsi que d'évaluer l'influence du fer substitué sur l'organisation cristalline et la croissance de ces argiles. II. PROTOCOLE DE SYNTHÈSE. — La synthèse consiste en un traitement hydrothermal à 200°C, sous pression de vapeur d'eau saturante (16 bars), d'un verre de formule théorique Si2Al2_0Fe0O7. Ce verre résulte du chauffage à 900°C d'un gel, formé à partir de métasilicate de sodium et des nitrates de fer et d'aluminium, suivant la réaction : le nitrate de sodium étant évacué par centrifugations et lavages successifs du gel. Le paramètre (a) a varié de 0 à 2. Les synthèses ont duré de 7 à 36 jours. Les conditions de synthèse sont acides (pH voisin de 5). III. ÉTUDE DU PRODUIT FORMÉ. — 1. Diffraction des rayons X. — Les diffractogrammes ont été réalisés à l'aide d'un appareil « Philips PW1730 » muni d'un tube au cobalt (40 kV-40 mA). La mesure précise (006) a été effectuée sur un appareil « Siemens D500 » (40 kV-30 mA) sélectionnant la raie ka, du cuivre. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1963 Toutes les expériences ont abouti à la synthèse de kaolinite, sauf pour a = 2, ce qui donne un mélange d'hématite et de cristobalite. À l'exception de petites quantités de mullite, décelée dans quelques échantillons, aucune autre phase cristallisée n'a pu être observée (notamment aucun oxyde ou hydroxyde de fer) (fig. 1 a). En début d'expérience, seul un dôme centré vers 3.8 Å est présent. Avec l'accroissement de la durée du traitement hydrothermal, l'intensité des réflexions (hkl) de la kaolinite augmente. Le rayon ionique de Fe3+ étant supérieur à celui de Al3+, le paramètre (b) devrait augmenter
réalisés à l'aide d'un appareil « Philips PW1730 » muni d'un tube au cobalt (40 kV-40 mA). La mesure précise (006) a été effectuée sur un appareil « Siemens D500 » (40 kV-30 mA) sélectionnant la raie ka, du cuivre. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1963 Toutes les expériences ont abouti à la synthèse de kaolinite, sauf pour a = 2, ce qui donne un mélange d'hématite et de cristobalite. À l'exception de petites quantités de mullite, décelée dans quelques échantillons, aucune autre phase cristallisée n'a pu être observée (notamment aucun oxyde ou hydroxyde de fer) (fig. 1 a). En début d'expérience, seul un dôme centré vers 3.8 Å est présent. Avec l'accroissement de la durée du traitement hydrothermal, l'intensité des réflexions (hkl) de la kaolinite augmente. Le rayon ionique de Fe3+ étant supérieur à celui de Al3+, le paramètre (b) devrait augmenter avec le nombre de substitutions [3]. Le paramètre (b) des kaolinites de synthèse varie linéairement en fonction de la teneur en fer du verre de départ : il progresse d'une valeur de 0.066 Å par atome de fer dans le verre (de formule Si2Al2_aFea07) (fig. 1 b). Le fer modifie la cristallogenèse des kaolinites : il retarde la croissance cristalline, mais pas de façon homogène. Pour des conditions similaires de synthèse, la cristallinité des kaolinites diminue régulièrement pour a variant de 0,01 à 0,05, réaugmente brutalement pour a=0,1, et rediminue ensuite (fig. 1 a). 2. M.E.T. et analyses chimiques ponctuelles. — Les kaolinites, observées au M.E.T. (Jeol 100C) ont une morphologie hexagonale classique. La présence de petites particules d'oxydes ou d'oxy-hydroxydes de fer à la surface des kaolinites, comme l'avaient observé Jefferson et coll. [4], n'a jamais été constatée. Le fer modifie l'aspect des agrégats de particules argileuses : pour des teneurs en fer croissantes, les agrégats et les particules qui en dérivent sont de plus petite taille. Des analyses ponctuelles de particules des échantillons les plus ferrifères (a = 0,6 et a = 0,3), ont été effectuées sur un « Stem Jeol 100CX » (Université d'Orléans). Un programme de
la cristallogenèse des kaolinites : il retarde la croissance cristalline, mais pas de façon homogène. Pour des conditions similaires de synthèse, la cristallinité des kaolinites diminue régulièrement pour a variant de 0,01 à 0,05, réaugmente brutalement pour a=0,1, et rediminue ensuite (fig. 1 a). 2. M.E.T. et analyses chimiques ponctuelles. — Les kaolinites, observées au M.E.T. (Jeol 100C) ont une morphologie hexagonale classique. La présence de petites particules d'oxydes ou d'oxy-hydroxydes de fer à la surface des kaolinites, comme l'avaient observé Jefferson et coll. [4], n'a jamais été constatée. Le fer modifie l'aspect des agrégats de particules argileuses : pour des teneurs en fer croissantes, les agrégats et les particules qui en dérivent sont de plus petite taille. Des analyses ponctuelles de particules des échantillons les plus ferrifères (a = 0,6 et a = 0,3), ont été effectuées sur un « Stem Jeol 100CX » (Université d'Orléans). Un programme de calcul permet d'obtenir des analyses quantitatives. L'incertitude analytique pour le fer, présent en faible quantité, est plus importante que pour le silicium et Fig. 1. — (a) Diffractogrammes des produits synthétisés à 200°C (pour des durées de traitement voisines). Influence de la teneur en fer (a) du verre de départ (Si2Al2_aFea07). M, Mullite. (b) Évolution du paramètre (b) des kaolinites avec : a, teneur en fer du verre de départ; X, nombre moyen d'atome de fer mesuré par analyse chimique ponctuelle (STEM) des kaolinites; -jç, échantillons mal cristallisés. Fig. 1. — (a) X-ray powder diffraction patterns of synthesized products (200°C) (for almost the same hydrothermal treatment durations. Influence of Fe content of the starting glass (a) (Si2Al2_aFea07). M, Mullite. (b) Relation between (b) parameter of kaolinites and Fe3+ atoms (a) according to the starting glass; X, mean number of Fe atoms determined by pointwise chemical analysis; -^, badly crystallized samples. 1964 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 l'aluminium. Toutes les particules de kaolinite analysées contiennent du fer. Aucune accumulation de fer sous forme d'oxyde ou d'hydroxyde n'a été décelée à l'échelle des observations. Pour les deux échantillons, la teneur en fer déterminée par analyse
(Si2Al2_aFea07). M, Mullite. (b) Évolution du paramètre (b) des kaolinites avec : a, teneur en fer du verre de départ; X, nombre moyen d'atome de fer mesuré par analyse chimique ponctuelle (STEM) des kaolinites; -jç, échantillons mal cristallisés. Fig. 1. — (a) X-ray powder diffraction patterns of synthesized products (200°C) (for almost the same hydrothermal treatment durations. Influence of Fe content of the starting glass (a) (Si2Al2_aFea07). M, Mullite. (b) Relation between (b) parameter of kaolinites and Fe3+ atoms (a) according to the starting glass; X, mean number of Fe atoms determined by pointwise chemical analysis; -^, badly crystallized samples. 1964 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 l'aluminium. Toutes les particules de kaolinite analysées contiennent du fer. Aucune accumulation de fer sous forme d'oxyde ou d'hydroxyde n'a été décelée à l'échelle des observations. Pour les deux échantillons, la teneur en fer déterminée par analyse ponctuelle est à peu près égale à la moitié de celle du verre de départ (8 % pour 17 % et 5 % pour 9 % de Fe2O3). Le fer restant semble se recombiner en une phase vitreuse, présente sous forme de sphérules plus riches en fer et plus pauvres en silice que le verre de départ. 3. Spectroscopie Mössbauer. — L'appareil utilisé est un modèle « Elscint A.M. E30 » (Laboratoire de Métallurgie Physique (Poitiers)), équipé d'une source au cobalt-57 dispersée dans une matrice de rhodium (25 mCi). Les spectres obtenus consistent en un doublet large plus ou moins dissymétrique (fig. la), dont le déplacement isométrique (≈ voisin de 0,30 mm.s-1), élimine d'office la présence de Fe2+. Celle de composés magnétiques bien cristallisés (oxydes, hydroxydes) est également exclue ([5], [6]). Les paramètres Mössbauer du verre de départ (A = 1,07 mm. s-1 et Δ = 0,29 mm. s-1), sont analogues à ceux de verres, dans lesquels la majorité du fer est sous forme tétracoordonnée ([7], [8]). Parallèlement à l'augmentation de la durée du traitement hydrothermal, les paramètres Mössbauer des échantillons progressent vers ceux des kaolinites naturelles (A = 0,45 à 0,6 mm. s-1 et Δ = 0,3 à 0,4
en silice que le verre de départ. 3. Spectroscopie Mössbauer. — L'appareil utilisé est un modèle « Elscint A.M. E30 » (Laboratoire de Métallurgie Physique (Poitiers)), équipé d'une source au cobalt-57 dispersée dans une matrice de rhodium (25 mCi). Les spectres obtenus consistent en un doublet large plus ou moins dissymétrique (fig. la), dont le déplacement isométrique (≈ voisin de 0,30 mm.s-1), élimine d'office la présence de Fe2+. Celle de composés magnétiques bien cristallisés (oxydes, hydroxydes) est également exclue ([5], [6]). Les paramètres Mössbauer du verre de départ (A = 1,07 mm. s-1 et Δ = 0,29 mm. s-1), sont analogues à ceux de verres, dans lesquels la majorité du fer est sous forme tétracoordonnée ([7], [8]). Parallèlement à l'augmentation de la durée du traitement hydrothermal, les paramètres Mössbauer des échantillons progressent vers ceux des kaolinites naturelles (A = 0,45 à 0,6 mm. s-1 et Δ = 0,3 à 0,4 mm. s-1 ([9], [10])) (fig. 2b) : la proportion de Fe3+ diminue par rapport à celle de Fe4+, traduisant l'incorporation de Fe3+ dans le réseau des kaolinites. 4. Spectroscopie infrarouge. — Les spectres ont été effectués sur un appareil Nicolet 5DX (Laboratoire de Minéralogie-Cristallographie, Universités Pierre-et-Marie-Curie et Paris-VII) à partir de pastilles contenant 3 mg d'échantillon pour 200 mg de KBr. Sur les spectres infrarouge des kaolinites de synthèse, la présence des bandes situées respectivement à 3 600 et 875 cm-1, attribuées aux vibrations de valence et aux vibrations de déformation du groupe FeOHL, témoignent du fer substitué dans les kaolinites ([9], [11]). Ces bandes sont observées pour des teneurs en Fe2O3 escomptées supérieures ou égales à 3 % (α =0,1). Fig. 2. — (a) Room temperature Mössbauer spectra of a starting glass and synthesized products. a, Fe content of the starting glass. (b) Evolution of the isomer shift (Δ) (relative to iron metal) and the quadrupole splitting (A), with hydrothermal aging duration, for the a = 0.2 série. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1965 Lorsque les taux de fer augmentent, l'intensité des bandes à 3 600 cm-1 (fig. 3 a) et à
de pastilles contenant 3 mg d'échantillon pour 200 mg de KBr. Sur les spectres infrarouge des kaolinites de synthèse, la présence des bandes situées respectivement à 3 600 et 875 cm-1, attribuées aux vibrations de valence et aux vibrations de déformation du groupe FeOHL, témoignent du fer substitué dans les kaolinites ([9], [11]). Ces bandes sont observées pour des teneurs en Fe2O3 escomptées supérieures ou égales à 3 % (α =0,1). Fig. 2. — (a) Room temperature Mössbauer spectra of a starting glass and synthesized products. a, Fe content of the starting glass. (b) Evolution of the isomer shift (Δ) (relative to iron metal) and the quadrupole splitting (A), with hydrothermal aging duration, for the a = 0.2 série. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1965 Lorsque les taux de fer augmentent, l'intensité des bandes à 3 600 cm-1 (fig. 3 a) et à 875 cm-1 (fig. 3 b) augmente nettement, tandis que celle de la bande de vibration Al2OH à 938 cm-1 diminue. Une bande située vers 818 cm-1 est attribuée aux vibrations de déformation Fe2+ OH, notamment dans les argiles T.O.T. [12]. Dans cette zone, nos spectres montrent un épaulement de plus en plus marqué quand le taux de fer augmente, suggérant la présence d'atomes de fer voisins (fig. 3 b). Le rapport des intensités des bandes à 3 645 et 3 665 cm-1 est classiquement utilisé pour déterminer la cristallinité des kaolinites [13]. Sur les trois premiers spectres de la figure 3 a (α variant de 0,1 à 0,3), l'intensité de la bande à 3 665 cm-1 reste supérieure à celle de la bande à 3 645 cm-1, alors que celle à 3 600 cm-1 augmente régulièrement. Ces kaolinites de synthèse gardent donc une bonne cristallinité malgré une incorporation croissante de fer dans leur réseau. Seul, le spectre de l'échantillon le plus riche en fer correspond à celui d'une kaolinite de mauvaise cristallinité. D'autre part, le critère de cristallinité, fondé sur la disparition progressive de la bande Al2OH à 938 cm-1 [13], n'est pas vraiment applicable ici, du fait de la
en plus marqué quand le taux de fer augmente, suggérant la présence d'atomes de fer voisins (fig. 3 b). Le rapport des intensités des bandes à 3 645 et 3 665 cm-1 est classiquement utilisé pour déterminer la cristallinité des kaolinites [13]. Sur les trois premiers spectres de la figure 3 a (α variant de 0,1 à 0,3), l'intensité de la bande à 3 665 cm-1 reste supérieure à celle de la bande à 3 645 cm-1, alors que celle à 3 600 cm-1 augmente régulièrement. Ces kaolinites de synthèse gardent donc une bonne cristallinité malgré une incorporation croissante de fer dans leur réseau. Seul, le spectre de l'échantillon le plus riche en fer correspond à celui d'une kaolinite de mauvaise cristallinité. D'autre part, le critère de cristallinité, fondé sur la disparition progressive de la bande Al2OH à 938 cm-1 [13], n'est pas vraiment applicable ici, du fait de la diminution de cette bande, concomitante à l'augmentation de la bande FeAlOH. IV. DISCUSSION ET CONCLUSIONS. — 1. Les essais ici présentés montrent qu'il est possible de synthétiser des kaolinites ferriques en milieu strictement oxydant. Les auteurs précédents ([14], [15], [9]), constataient l'incorporation de Fe2+ au réseau de la kaolinite. 2. L'augmentation des substitutions Al-Fe a pu être suivie régulièrement, jusqu'à environ 8 % de Fe2O3, par diffraction de rayons X et spectroscopie infrarouge. Ces taux de substitution sont bien supérieurs à ceux des kaolinites naturelles ([1], [5], [6]). 3. Une valeur est proposée pour la variation du paramètre (b) en fonction de la teneur réelle en fer. Cette valeur est de 0.132 Å par atome de fer substitué. Elle est très inférieure aux 0.312 Å de Rengasamy [17], obtenus pour des kaolinites naturelles, et supérieure aux 0.075 Å de Russell et Clark [3], déterminés pour des substitutions Al-Fe dans la couche octaèdrique de nontronites. 4. L'abondance du fer dans les kaolinites de synthèse diminue la taille des particules et la cinétique de croissance. En revanche, on ne peut, comme pour les échantillons naturels, lier la teneur en fer au pourcentage de défauts ([2], [18]). Les kaolinites de synthèse peuvent à
L'augmentation des substitutions Al-Fe a pu être suivie régulièrement, jusqu'à environ 8 % de Fe2O3, par diffraction de rayons X et spectroscopie infrarouge. Ces taux de substitution sont bien supérieurs à ceux des kaolinites naturelles ([1], [5], [6]). 3. Une valeur est proposée pour la variation du paramètre (b) en fonction de la teneur réelle en fer. Cette valeur est de 0.132 Å par atome de fer substitué. Elle est très inférieure aux 0.312 Å de Rengasamy [17], obtenus pour des kaolinites naturelles, et supérieure aux 0.075 Å de Russell et Clark [3], déterminés pour des substitutions Al-Fe dans la couche octaèdrique de nontronites. 4. L'abondance du fer dans les kaolinites de synthèse diminue la taille des particules et la cinétique de croissance. En revanche, on ne peut, comme pour les échantillons naturels, lier la teneur en fer au pourcentage de défauts ([2], [18]). Les kaolinites de synthèse peuvent à la fois être riches en fer et d'une bonne cristallinité. Mais il faut noter que nos synthèses sont effectuées à 200°C afin d'accélérer les cinétiques de croissance ([19], [20]), alors que les synthèses de kaolinites à température équivalente à celle des milieux d'altération supertélérgène sont beaucoup plus lentes et aboutissent toujours à des produits mal cristallisés ([21], [22]). Note remise le 17 octobre 1988, acceptée le 27 octobre 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] A. J. HERBILLON, M. M. MESTDAGH, L. VIELVOYE et E. G. DEROUANE, Clay Miner., 11, 1976, p. 201-219. [2] M. M. MESTDAGH, L. VIELVOYE et A. J. HERBILLON, Clay Miner., 15, 1980, p. 1-13. [3] J. D. RUSSEL et D. R. CLARK, Clay Miner., 13, 1978, p. 133-137. [4] D. A. JEFFERSON, M. J. TRICKER et A. P. WINTERBOTTOM, Clays and Clay Minerals, 23, 1975, p. 355-360. [5] C. JANOT, H. GIBERT et C. TOBIAS, Bull. Soc. fr. Min. Crist., 96, 1973, p. 281-291. C. S. HOGG, P. J. MALDEN et R. E. MEADS, Min. Mag., 40, 1975, p. 89-96. P. LEVITZ, G. CALAS, D. BONNIN et A. P. LEGRAND, Revue Phys. Appl, 15, 1980, p. 1169-1173. C. R. KURKJIAN et E. A. SIGETY, Physics Chem. Glasses, 9,
toujours à des produits mal cristallisés ([21], [22]). Note remise le 17 octobre 1988, acceptée le 27 octobre 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] A. J. HERBILLON, M. M. MESTDAGH, L. VIELVOYE et E. G. DEROUANE, Clay Miner., 11, 1976, p. 201-219. [2] M. M. MESTDAGH, L. VIELVOYE et A. J. HERBILLON, Clay Miner., 15, 1980, p. 1-13. [3] J. D. RUSSEL et D. R. CLARK, Clay Miner., 13, 1978, p. 133-137. [4] D. A. JEFFERSON, M. J. TRICKER et A. P. WINTERBOTTOM, Clays and Clay Minerals, 23, 1975, p. 355-360. [5] C. JANOT, H. GIBERT et C. TOBIAS, Bull. Soc. fr. Min. Crist., 96, 1973, p. 281-291. C. S. HOGG, P. J. MALDEN et R. E. MEADS, Min. Mag., 40, 1975, p. 89-96. P. LEVITZ, G. CALAS, D. BONNIN et A. P. LEGRAND, Revue Phys. Appl, 15, 1980, p. 1169-1173. C. R. KURKJIAN et E. A. SIGETY, Physics Chem. Glasses, 9, 1968, p. 73-83. C. S. CALVERT, University Microfilm International, 1981, 224 p. S. A. FYSH, J. D. CASHION et P. E. CLARK, Clays et Clay Min., 31, 1983, p. 285-292. E. MENDELOVICI, S. H. YARIV et R. VILLALBA, Clay Miner., 14, 1979, p. 323-331. B. A. GOODMAN, J. D. RUSSEL et A. R. FRASER, Clays et Clay Min., 24, 1976, p. 53-59. J. M. CASES, O. LIETARD, J. YVON et J. F. DELON, Bull. Miner., 105, 1982, p. 439-455. B. R. ANGEL, A. H. CUTTLER, K. S. RICHARDS et W. E. VINCENT, Clays et Clay Min., 25, 1977, p. 381-383. A. H. CUTTLER, Clay Miner., 15, 1980, p. 429-444. P. CANTINOLLE, P. DIDIER, J. D. MEUNIER, C PARRON, J. L. GUENDON, G. BOCQUIER et D. NAHON, Clay Min., 19, 1984, p. 125-135. P. RENGASAMY, G. S. R. KRISHNA MURTI et V. A. K. SARMA, Clays et Clay Min., 23, 1975, p. 211-214. M. M. MESTDAGH, A. J. HERBILLON, L. RODRIQUE et P. G. ROUXHET, Bull. Miner., 105, 1982, p. 457-466. M. C. VAN OOSTERWYCK-GASTUCHE et A. LA IGLESIA, Clays et Clay Min., 26, 1978, p. 409-417. J. J. FRIPIAT et M. C. GASTUCHE, Coll. Int. C.N.R.S., n° 105, Genèse et
et A. R. FRASER, Clays et Clay Min., 24, 1976, p. 53-59. J. M. CASES, O. LIETARD, J. YVON et J. F. DELON, Bull. Miner., 105, 1982, p. 439-455. B. R. ANGEL, A. H. CUTTLER, K. S. RICHARDS et W. E. VINCENT, Clays et Clay Min., 25, 1977, p. 381-383. A. H. CUTTLER, Clay Miner., 15, 1980, p. 429-444. P. CANTINOLLE, P. DIDIER, J. D. MEUNIER, C PARRON, J. L. GUENDON, G. BOCQUIER et D. NAHON, Clay Min., 19, 1984, p. 125-135. P. RENGASAMY, G. S. R. KRISHNA MURTI et V. A. K. SARMA, Clays et Clay Min., 23, 1975, p. 211-214. M. M. MESTDAGH, A. J. HERBILLON, L. RODRIQUE et P. G. ROUXHET, Bull. Miner., 105, 1982, p. 457-466. M. C. VAN OOSTERWYCK-GASTUCHE et A. LA IGLESIA, Clays et Clay Min., 26, 1978, p. 409-417. J. J. FRIPIAT et M. C. GASTUCHE, Coll. Int. C.N.R.S., n° 105, Genèse et synthèse des argiles, Paris, p. 207-210. C. DE KIMPE, M. C. GASTUCHE et G. W. BRINDLEY, Am. Miner., 49, 1964, p. 1-16. J. A. KITTRICK, Clays et Clay Min., 18, 1970, p. 261-267. S. P. et A. D.: Laboratoire de Pétrologie de la Surface, Université de Poitiers, 40, avenue du Recteur Pineau, 86022 Poitiers Cedex; J.-P. E.: Laboratoire de Métallurgie physique, Université de Poitiers, 40, avenue du Recteur Pineau, 86022 Poitiers Cedex; J.-H. T.: Université d'Orléans, Département des Sciences de la Terre, B.P. n° 6759, 45067 Orléans Cedex 2. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série H, p. 1967-1972, 1988 Pétrologie/Petrology Les péridotites des Monts du Lyonnais (M.C.F.): témoins privilégiés d'une subduction de lithosphère paléozoïque Véronique GARDIEN, Jean-Marc LARDEAUX et Maxime MISSERI Résumé — Les évolutions paragénétiques et texturales des péridotites à grenat des Monts du Lyonnais (Massif Central français) sont présentées. Les calculs thermobarométriques effectués sur ces assemblages mettent en évidence une trajectoire thermodynamique prograde caractérisée par une forte augmentation de pression. C'est dans ces conditions de très hautes pressions (23&lt;P&lt;30 kbar) que ces roches mantelliques sont mylonitisées. Cette évolution tectonométamorphique précoce est compatible avec une subduction du manteau supérieur au cours de l'orogenèse paléozoïque. The monts du
Recteur Pineau, 86022 Poitiers Cedex; J.-P. E.: Laboratoire de Métallurgie physique, Université de Poitiers, 40, avenue du Recteur Pineau, 86022 Poitiers Cedex; J.-H. T.: Université d'Orléans, Département des Sciences de la Terre, B.P. n° 6759, 45067 Orléans Cedex 2. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série H, p. 1967-1972, 1988 Pétrologie/Petrology Les péridotites des Monts du Lyonnais (M.C.F.): témoins privilégiés d'une subduction de lithosphère paléozoïque Véronique GARDIEN, Jean-Marc LARDEAUX et Maxime MISSERI Résumé — Les évolutions paragénétiques et texturales des péridotites à grenat des Monts du Lyonnais (Massif Central français) sont présentées. Les calculs thermobarométriques effectués sur ces assemblages mettent en évidence une trajectoire thermodynamique prograde caractérisée par une forte augmentation de pression. C'est dans ces conditions de très hautes pressions (23&lt;P&lt;30 kbar) que ces roches mantelliques sont mylonitisées. Cette évolution tectonométamorphique précoce est compatible avec une subduction du manteau supérieur au cours de l'orogenèse paléozoïque. The monts du lyonnais péridotites (M.C.F.): a record of paleozoic upper mantle subduction Abstract — The paragenetic and textural evolutions of the Monts du Lyonnais (French Massif Central) garnet péridotites are presented here. Thermobarometrical investigations enhance a prograde metamorphic P-T path characterized by a great increase in pressure. Under such high pressure conditions (23&lt;P&lt;30 kbar) the peridotitic rocks have suffered intense deformation giving rise to a mylonitic texture. This early tectonometamorphic evolution is in good agreement with the subduction of the upper mantle during Paleozoic orogenesis. Abridged English Version — The Monts du Lyonnais peridotites occur as meter-sized boudinaged lenses within garnet-biotite-sillimanite gneisses. The latter contain high pressure relictual assemblages (eclogites and granulites) ([1] to [3]), which record both an early high pressure metamorphic stage and subsequent retromorphic re-equilibration under amphibolite facies conditions. Within the peridotites a mylonitic foliation can be observed, clearly oblique on the regional foliation of the surrounding gneisses (Fig. 1). The main constituents of peridotites are: olivine (forsterite 90%), garnet (pyrope 90%), pyroxenes (diopside and enstatite), Cr-rich spinel, amphiboles (pargasite and tremolite), chlorite, talc and serpentine. The mylonitic deformation is heterogeneous giving rise to low strained areas with coronitic texture and high strained areas with mylonitic texture. Within the