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Cependant il paraît certain qu'une partie de l'acide acétique est pareillement détruite; car après plusieurs vérifications j'ai trouvé une perte de quinze pour cent. C'est cette perte qui, malgré la simplicité de l'opération, la renchérit beaucoup, ainsi que l'acétate de plomb. Plusieurs personnes ont cherché à remplacer le sel de saturne par un autre produit, ou à faire directement le mordant d'acétate d'alumine. On a tenté à cet effet de dissoudre dans l'acide acétique l'alumine précipitée de l'alun par la potasse. Cette voie était facile, mais coûteuse. On a même, avant d'employer en grand l'acétate de plomb, décomposé l'alun par l'acétate de chaux, mais le sulfate de chaux étant beaucoup moins lourd que celui de plomb, l'opération devint plus longue. Pour les raisons indiquées par M. Daniel Kœchlin-Schouch dans son Mémoire sur les mordants, il paraît aussi qu'on ne doit plus penser à préparer l'acétate d'alumine par celui de chaux. L'acétate de Bouxwiller est, d'après toute probabilité, préparé par l'acétate de soude et l'alun. Dans cette opération je pense que la majeure partie du sulfate de soude formé reste en dissolution. Je le pense, parce que le degré à l'alcoolomètre est beaucoup plus élevé que ne serait celui d'un acétate d'alumine préparé par l'acétate de plomb et l'alun, dans les proportions indiquées, pour équivaloir au mordant de Bouxwiller, et qui sont : 1700 — eau, 600 — alun, 375 — acétate de plomb. Je suis loin de vouloir déprécier les produits de nos confrères et d'un maître en chimie pratique tel que M. Seabyle-Auger ; mais je rapporte ici ce que plusieurs personnes, disposées à se servir du mordant de Bouxwiller, m'ont communiqué sur son emploi. Il ne se trouble qu'à 80°, et ne laisse pas précipiter l'alumine abondamment ; de sorte qu'en beaucoup de cas il ne remplit pas le but qu'on se propose. Cette raison a fait, au moins en grande partie, abandonner son emploi. Il est certain que, dans une opération comme la teinture, dont la réussite dépend du concours de tant de circonstances, on doit éviter toutes les chances et tous les doutes. C'est par ce
d'alumine préparé par l'acétate de plomb et l'alun, dans les proportions indiquées, pour équivaloir au mordant de Bouxwiller, et qui sont : 1700 — eau, 600 — alun, 375 — acétate de plomb. Je suis loin de vouloir déprécier les produits de nos confrères et d'un maître en chimie pratique tel que M. Seabyle-Auger ; mais je rapporte ici ce que plusieurs personnes, disposées à se servir du mordant de Bouxwiller, m'ont communiqué sur son emploi. Il ne se trouble qu'à 80°, et ne laisse pas précipiter l'alumine abondamment ; de sorte qu'en beaucoup de cas il ne remplit pas le but qu'on se propose. Cette raison a fait, au moins en grande partie, abandonner son emploi. Il est certain que, dans une opération comme la teinture, dont la réussite dépend du concours de tant de circonstances, on doit éviter toutes les chances et tous les doutes. C'est par ce motif que j'ai cherché à préparer un acétate d'alumine qui fût parfaitement analogue à celui qui est consacré par un emploi très ancien dans les ateliers de teinture. Je me suis appliqué à écarter tout ce qui est dispendieux dans la fabrication du sel de Saturne, pour employer ce produit dans la préparation des mordants d'alumine; j'ai facilement obtenu une dissolution de plomb dans l'acide pyroligneux ordinaire, déjà privé de la plus grande partie de goudron. Cette dissolution a 25° de l'alcoolomètre et contient 26 pour cent en poids de sel de saturne. Le prix de l'acétate de plomb dans cet état est tellement différent de celui qui se vend à 185 fr., que nous pouvons le livrer dans ce moment à 110 fr., c'est-à-dire presque à 40 pour cent meilleur marché, quoique le plomb y entre pour une grande valeur. Pour bien déterminer le contenu de tout acétate liquide, j'ai cherché à trouver, par des expériences synthétiques, dans quelle proportion l'acétate de plomb se dissout dans l'eau froide aux différents degrés de l'alcoolomètre de Beaumé. J'ai pu me fixer au tableau suivant : 45° — 50 parties de son poids. 36° — 40 idem. 31° — 33,3 idem. 27°
dans la préparation des mordants d'alumine; j'ai facilement obtenu une dissolution de plomb dans l'acide pyroligneux ordinaire, déjà privé de la plus grande partie de goudron. Cette dissolution a 25° de l'alcoolomètre et contient 26 pour cent en poids de sel de saturne. Le prix de l'acétate de plomb dans cet état est tellement différent de celui qui se vend à 185 fr., que nous pouvons le livrer dans ce moment à 110 fr., c'est-à-dire presque à 40 pour cent meilleur marché, quoique le plomb y entre pour une grande valeur. Pour bien déterminer le contenu de tout acétate liquide, j'ai cherché à trouver, par des expériences synthétiques, dans quelle proportion l'acétate de plomb se dissout dans l'eau froide aux différents degrés de l'alcoolomètre de Beaumé. J'ai pu me fixer au tableau suivant : 45° — 50 parties de son poids. 36° — 40 idem. 31° — 33,3 idem. 27° — 28,5 idem. 25° — 26 idem. 24° — 25 idem. 21° — 22 idem. 20° 20 idem. 18° h. — 18 idem. 16° % —16 idem. 15° — 15 idem. Sur ces bases j'ai préparé trois mordants d'acétate d'alumine. N° 1 correspond à celui de Bouxwiller; il a 9°, est moins coloré que celui de Bouxwiller et revient à 40 fr. les 100 kilogrammes; N° 2 correspond au n° 2 de M. Kœchlin-Schouch, et pourrait être établi à 210 au lieu de 53 francs, par l'acétate de plomb du commerce; N° 3 correspond au n° 3 de M. Kœchlin; il revient à 25 fr. au lieu de 31,5 francs. D'après ce que je puis prévoir, il me paraît certain que ces acétates n'auraient pas les inconvénients qu'ont présentés ceux qui ont été livrés au commerce, et je me flatte de l'espoir qu'ils pourront devenir d'une utilité générale. C'est principalement sur ce point que j'appelle l'attention de la Société. Une diminution de frais de fabrication, en quelque genre que ce soit et quelque petite qu'elle puisse être, contribuera toujours à la prospérité que nous rappelons de tous nos vœux sur l'industrie de notre beau pays naguère si florissant. C'est à
est moins coloré que celui de Bouxwiller et revient à 40 fr. les 100 kilogrammes; N° 2 correspond au n° 2 de M. Kœchlin-Schouch, et pourrait être établi à 210 au lieu de 53 francs, par l'acétate de plomb du commerce; N° 3 correspond au n° 3 de M. Kœchlin; il revient à 25 fr. au lieu de 31,5 francs. D'après ce que je puis prévoir, il me paraît certain que ces acétates n'auraient pas les inconvénients qu'ont présentés ceux qui ont été livrés au commerce, et je me flatte de l'espoir qu'ils pourront devenir d'une utilité générale. C'est principalement sur ce point que j'appelle l'attention de la Société. Une diminution de frais de fabrication, en quelque genre que ce soit et quelque petite qu'elle puisse être, contribuera toujours à la prospérité que nous rappelons de tous nos vœux sur l'industrie de notre beau pays naguère si florissant. C'est à un long usage à en constater tous les avantages qu'il paraît offrir jusqu'à présent, et à en faire connaître les inconvénients, s'il s'en présente. Il a peu près de 30 pour cent. Nouveau moyen de préparer l'acide chromique, communiqué à la Société industrielle dans sa séance du 29 Août 1828. Par M. MAIMBOURG, Professeur de mathématiques. L'acide chromique pur n'a pas encore été obtenu en quantité suffisante pour être soumis à un grand nombre d'expériences; aussi son histoire est-elle assez incomplète. Celui que M. Vauquelin s'est procuré, en précipitant, par l'acide sulfurique, une dissolution de chromate de baryte dans l'acide nitrique, retenait une certaine quantité de cet acide, et était combiné avec un peu d'acide sulfurique. La méthode de M. Unverdorben donne un produit pur; mais en quantité très petite. On met dans une cornue de plomb 4 parties de chromate de baryte, 3 parties de fluate de chaux, exempt de silice et calciné préalablement, et 5 parties d'acide sulfurique aussi concentré que possible, et on chauffe légèrement. Il se forme un fluorure de chrome gazeux, que l'on recueille dans un vase de platine, contenant un peu d'eau. Cette eau est immédiatement décomposée : son oxygène, se combinant avec le
Par M. MAIMBOURG, Professeur de mathématiques. L'acide chromique pur n'a pas encore été obtenu en quantité suffisante pour être soumis à un grand nombre d'expériences; aussi son histoire est-elle assez incomplète. Celui que M. Vauquelin s'est procuré, en précipitant, par l'acide sulfurique, une dissolution de chromate de baryte dans l'acide nitrique, retenait une certaine quantité de cet acide, et était combiné avec un peu d'acide sulfurique. La méthode de M. Unverdorben donne un produit pur; mais en quantité très petite. On met dans une cornue de plomb 4 parties de chromate de baryte, 3 parties de fluate de chaux, exempt de silice et calciné préalablement, et 5 parties d'acide sulfurique aussi concentré que possible, et on chauffe légèrement. Il se forme un fluorure de chrome gazeux, que l'on recueille dans un vase de platine, contenant un peu d'eau. Cette eau est immédiatement décomposée : son oxygène, se combinant avec le chrome, donne naissance à de l'acide chromique, et son hydrogène forme avec le fluorure de l'acide fluorique, que l'on peut éliminer du liquide en l'évaporant. Si l'on humecte seulement les parois du vase de platine et qu'on le couvre d'un papier mouillé, le fluorure de chrome se décompose dans les vapeurs aqueuses, et l'acide chromique cristallise en houppes très légères qui remplissent bientôt le vase. Enfin, M. Maus emploie le procédé suivant pour préparer l'acide chromique. Il décompose, « au moyen de l'acide fluosilicique, une « dissolution chaude et concentrée de chromate « acide de potasse du commerce ; le « liquide est filtré et évaporé jusqu'à siccité; « puis il dissout l'acide ainsi desséché dans « une quantité d'eau aussi petite que possible, etc. » Comme je n'ai pu consulter le Mémoire original, je ne connais pas les précautions que l'auteur indique d'apporter à l'opération, pour obtenir un produit pur. Je ferai seulement remarquer que, la réaction n'ayant lieu qu'à l'aide de la chaleur, et le précipité ne se formant qu'après le refroidissement, on ne peut guère opérer une décomposition complète qu'au moyen d'un excès d'acide fluosilicique; que, si l'on emploie un excès de ce précipitant, il convient de
vapeurs aqueuses, et l'acide chromique cristallise en houppes très légères qui remplissent bientôt le vase. Enfin, M. Maus emploie le procédé suivant pour préparer l'acide chromique. Il décompose, « au moyen de l'acide fluosilicique, une « dissolution chaude et concentrée de chromate « acide de potasse du commerce ; le « liquide est filtré et évaporé jusqu'à siccité; « puis il dissout l'acide ainsi desséché dans « une quantité d'eau aussi petite que possible, etc. » Comme je n'ai pu consulter le Mémoire original, je ne connais pas les précautions que l'auteur indique d'apporter à l'opération, pour obtenir un produit pur. Je ferai seulement remarquer que, la réaction n'ayant lieu qu'à l'aide de la chaleur, et le précipité ne se formant qu'après le refroidissement, on ne peut guère opérer une décomposition complète qu'au moyen d'un excès d'acide fluosilicique; que, si l'on emploie un excès de ce précipitant, il convient de faire évaporer dans un vase de platine, puisqu'il se décompose alors en gaz fluosilicique et en acide fluorique; et qu'en opérant sur une quantité un peu grande, il sera difficile de se garantir des vapeurs délétères de ce dernier acide, si l'on veut assez bien conduire l'évaporation à siccité pour ne pas décomposer la partie de l'acide chromique qui s'attache aux parois du vase; ce qui altérerait la pureté de la partie restante par l'oxyde de chrome qui s'y dissoudrait. J'indiquerai cependant, en faveur des personnes qui voudraient essayer ce procédé, une manière de préparer l'acide fluosilicique, que je tiens de feu M. Degenne, et qui expose l'opérateur à bien moins de dangers que les méthodes généralement connues. On met l'acide sulfurique, le verre pilé et le fluate de chaux grossièrement concassé, dans une grande cornue en verre, dont on coupe le col à quelques pouces de la panse, pour qu'il présente une large ouverture; on met cet appareil en communication avec une terrine pleine d'eau, de manière que la moitié seulement de cet orifice y soit immergée, et on recouvre le col d'une feuille de papier humecté, qui plonge dans l'eau de la terrine, pour y conduire le gaz.
ne pas décomposer la partie de l'acide chromique qui s'attache aux parois du vase; ce qui altérerait la pureté de la partie restante par l'oxyde de chrome qui s'y dissoudrait. J'indiquerai cependant, en faveur des personnes qui voudraient essayer ce procédé, une manière de préparer l'acide fluosilicique, que je tiens de feu M. Degenne, et qui expose l'opérateur à bien moins de dangers que les méthodes généralement connues. On met l'acide sulfurique, le verre pilé et le fluate de chaux grossièrement concassé, dans une grande cornue en verre, dont on coupe le col à quelques pouces de la panse, pour qu'il présente une large ouverture; on met cet appareil en communication avec une terrine pleine d'eau, de manière que la moitié seulement de cet orifice y soit immergée, et on recouvre le col d'une feuille de papier humecté, qui plonge dans l'eau de la terrine, pour y conduire le gaz. Pendant que l'opération marche, on fera bien de remuer de temps à autre le liquide de la terrine et de retirer avec une spatule la silice qui se dépose dans le col. Pour faire quelques essais sur l'acide chromique, je me suis procuré ce corps en assez grande quantité par le procédé suivant. Après m'être convaincu que l'oxalate de chaux est insoluble dans l'acide chromique, j'ai versé de l'acide oxalique dans une dissolution de chromate de chaux, jusqu'à ce que le liquide ne fût plus troublé ni par l'acide ni par l'eau de chaux. La liquide filtrée contient l'acide chromique pur. Vers la fin de l'opération, on ne doit verser l'acide oxalique que par très-petites portions, et filtrer de temps à autre une petite quantité du liquide pour l'essayer. Si l'on veut concentrer l'acide chromique obtenu, il faut employer le bain-marie ou Dans les essais où l'on voudrait étudier l'action de cet acide sur les substances susceptibles de se combiner avec l'oxygène, il n'y aurait pas d'inconvénient à employer l'acide obtenu par un léger excès d'acide oxalique; car ce dernier acide se décompose aux dépens d'une partie de l'acide chromique : il se forme de l'oxyde de chrome, qui se
le procédé suivant. Après m'être convaincu que l'oxalate de chaux est insoluble dans l'acide chromique, j'ai versé de l'acide oxalique dans une dissolution de chromate de chaux, jusqu'à ce que le liquide ne fût plus troublé ni par l'acide ni par l'eau de chaux. La liquide filtrée contient l'acide chromique pur. Vers la fin de l'opération, on ne doit verser l'acide oxalique que par très-petites portions, et filtrer de temps à autre une petite quantité du liquide pour l'essayer. Si l'on veut concentrer l'acide chromique obtenu, il faut employer le bain-marie ou Dans les essais où l'on voudrait étudier l'action de cet acide sur les substances susceptibles de se combiner avec l'oxygène, il n'y aurait pas d'inconvénient à employer l'acide obtenu par un léger excès d'acide oxalique; car ce dernier acide se décompose aux dépens d'une partie de l'acide chromique : il se forme de l'oxyde de chrome, qui se dissout dans l'acide chromique, et qui ne peut influer sur la nature des produits des expériences, où l'on traite, par exemple, un métal très-oxidable par l'acide chromique, puisque les résultats d'une pareille opération sont un chromate du métal employé et de l'oxyde de chrome. L'acide chromique, en dissolution très étendue, a la même couleur que le chromate de potasse ; chauffé, il exhale la même odeur que ce sel. Lorsqu'on le concentre, il devient purpurin, puis brun. Pur, il attaque la toile et le papier assez lentement dans l'obscurité et presque instantanément à la lumière. Il y laisse une tache brune d'un contour net et foncé. Cette tache ne passe au gris-bleuâtre qu'après une longue exposition au soleil ; tandis que, s'il est mêlé avec un autre acide capable de saturer l'oxyde de chrome, elle devient bleuâtre immédiatement, même à l'ombre ; et s'il n'en contient que quelques traces, elle prend une auréole bleue. J'aurai occasion de revenir sur ce sujet dans un travail sur la décomposition de l'acide chromique. RAPPORT Fait par M. PENOT, au nom du Comité de chimie, dans la séance du 26 Septembre 1828; sur le Mémoire de M. Maimbourg. MESSIEURS, Lorsqu'en 1797 le célèbre M.
a la même couleur que le chromate de potasse ; chauffé, il exhale la même odeur que ce sel. Lorsqu'on le concentre, il devient purpurin, puis brun. Pur, il attaque la toile et le papier assez lentement dans l'obscurité et presque instantanément à la lumière. Il y laisse une tache brune d'un contour net et foncé. Cette tache ne passe au gris-bleuâtre qu'après une longue exposition au soleil ; tandis que, s'il est mêlé avec un autre acide capable de saturer l'oxyde de chrome, elle devient bleuâtre immédiatement, même à l'ombre ; et s'il n'en contient que quelques traces, elle prend une auréole bleue. J'aurai occasion de revenir sur ce sujet dans un travail sur la décomposition de l'acide chromique. RAPPORT Fait par M. PENOT, au nom du Comité de chimie, dans la séance du 26 Septembre 1828; sur le Mémoire de M. Maimbourg. MESSIEURS, Lorsqu'en 1797 le célèbre M. Vauquelin fit la découverte du chrome, dans le plomb rouge de Sibérie (chromate de plomb), on était sans doute loin de prévoir tout le parti que d'habiles industriels sauraient tirer un jour de ce corps nouveau. On ne connaissait à cette époque d'autre mine de chrôme que celle de Berezof (Sibérie), encore était-elle peu abondante ; mais depuis que les arts ont employé, tant en France qu'à l'étranger, des quantités énormes de chromates de différentes bases, on a dû chercher, et on a trouvé des mines capables de fournir aux besoins du commerce. On n'est pas encore parvenu sans doute à porter à ses dernières limites l'usage du chrôme. Dès que l'on a connu la manière d'enlever l'indigo, on a pu espérer d'en utiliser directement l'acide chromique. Malheureusement il se présentait ici une difficulté, c'était de se procurer cet acide pur et en assez grande abondance. M. Maimbourg a résolu ce problème de la manière la plus heureuse, et nous a donné un procédé qui satisfait à toutes les conditions que l'on peut exiger, étant à la fois prompt, facile, économique, et pouvant donner une quantité considérable d'un produit très pur. En attendant que les arts aient tiré parti de
(Sibérie), encore était-elle peu abondante ; mais depuis que les arts ont employé, tant en France qu'à l'étranger, des quantités énormes de chromates de différentes bases, on a dû chercher, et on a trouvé des mines capables de fournir aux besoins du commerce. On n'est pas encore parvenu sans doute à porter à ses dernières limites l'usage du chrôme. Dès que l'on a connu la manière d'enlever l'indigo, on a pu espérer d'en utiliser directement l'acide chromique. Malheureusement il se présentait ici une difficulté, c'était de se procurer cet acide pur et en assez grande abondance. M. Maimbourg a résolu ce problème de la manière la plus heureuse, et nous a donné un procédé qui satisfait à toutes les conditions que l'on peut exiger, étant à la fois prompt, facile, économique, et pouvant donner une quantité considérable d'un produit très pur. En attendant que les arts aient tiré parti de la découverte de M. Maimbourg, les chimistes pourront s'en servir avec beaucoup d'avantage dans leurs laboratoires, pour faire des recherches sur un corps qui acquiert tous les jours une importance nouvelle. RAPPORT Fait par M. EMILE DOLLFUS, au nom du Comité de mécanique, sur une seringue à mouiller les canettes, de la construction de MM. Risler frères, et lu à la séance mensuelle du 28 Novembre 1828. MESSIEURS, Vous avez chargé votre Comité de mécanique de vous faire un rapport sur la seringue à mouiller les canettes, qui vous a été présentée par M. Saladin de la maison Risler frères. Cette seringue, qui est faite en cuivre jaune, diffère de celles employées jusqu'à ce jour, par une partie cylindrique qu'elle porte dans le haut et qui traverse le corps de la seringue par un plan perpendiculaire à celui-ci. Cette partie cylindrique, ouverte entièrement d'un côté, se termine de l'autre en cône tronqué, ayant une ouverture d'environ 8 millimètres de diamètre, pour donner passage à une broche sur laquelle s'enfilent deux godets de forme conique ou entonnoirs ; l'un de ces godets porte en outre une tige percée suivant sa longueur, pour se maintenir exactement sur la broche. La broche dont
de la construction de MM. Risler frères, et lu à la séance mensuelle du 28 Novembre 1828. MESSIEURS, Vous avez chargé votre Comité de mécanique de vous faire un rapport sur la seringue à mouiller les canettes, qui vous a été présentée par M. Saladin de la maison Risler frères. Cette seringue, qui est faite en cuivre jaune, diffère de celles employées jusqu'à ce jour, par une partie cylindrique qu'elle porte dans le haut et qui traverse le corps de la seringue par un plan perpendiculaire à celui-ci. Cette partie cylindrique, ouverte entièrement d'un côté, se termine de l'autre en cône tronqué, ayant une ouverture d'environ 8 millimètres de diamètre, pour donner passage à une broche sur laquelle s'enfilent deux godets de forme conique ou entonnoirs ; l'un de ces godets porte en outre une tige percée suivant sa longueur, pour se maintenir exactement sur la broche. La broche dont il est question sert à enfiler la bobine ou canette que l'on veut mouiller, et les deux entonnoirs, à en maintenir la forme, ou même à la lui rendre, lorsque la canette a été endommagée ou déformée. Voici la manière de se servir de cet instrument : après avoir enfilé la canette sur la broche, garnie d'un des entonnoirs, on l'introduit dans la partie cylindrique du haut, par le côté entièrement ouvert; on la recouvre du second entonnoir, qui porte une tige percée; ensuite l'on donne deux à trois coups de piston en plongeant la seringue dans l'eau de savon, ainsi que cela se pratique toujours : la bobine se trouvant parfaitement mouillée par cette opération, l'on exprime l'eau de la bobine en appuyant avec la seringue sur l'entonnoir à tige; les deux cônes ou entonnoirs, en se resserrant, font ressortir toute l'eau contenue dans la bobine, par de petits trous pratiqués à cet effet sur leur circonférence. Les bobines en ressortent avec leur forme parfaitement conservée, ce qui souvent n'a pas lieu avec les seringues ordinaires, qui ne portent en haut et sur le travers du corps du piston qu'une partie demi-cylindrique, percée de petits trous, contre laquelle on