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livre de M. L. Faucher est un de ceux qui peuvent le mieux nous éclairer sur cette solution, parce que ses sympathies pour les classes inférieures sont celles d'un philosophe et d'un homme d'État, mais non l'expression vague d'une philanthropie sentimentale et encore moins d'une haine jalouse contre les classes élevées. Quoique le Lancashire remplisse la moitié de ces études, l'auteur distingue comme nous ce comté à part du reste du royaume. Un principe domine aussi toute sa politique, et c'est un principe applicable et gouvernemental, un principe d'ordre et de justice. Enfin l'Angleterre aristocratique et manufacturière reçoit de ce publiciste des avertissements sévères, mais très judicieux aussi et qui ne sont pas dictés par une nationalité étroite. Ses compatriotes ne sauraient non plus lui en vouloir de tout ce qu'il accorde franchement à la grandeur d'une nation rivale ; car il ne leur propose pas l'imitation, mais l'émulation. Nous ne saurions donc mieux terminer notre analyse incomplète d'un ouvrage qui contient tant de choses, qu'en adoptant cette pensée libérale dont les deux peuples peuvent également faire leur profit : « Il n'y a pas de nation, à quelque rang qu'elle soit placée, qui ne puisse être une leçon ou offrir des exemples. Qui donc dit que les peuples n'ont beaucoup à gagner à l'échange de leurs lumières et de leur expérience, aussi bien qu'au commerce de leurs produits ? Mais cela doit se faire avec une entière liberté de part et d'autre, sans asservir ni dénaturer ce qu'il y a de spontané dans l'existence nationale, et en se rappelant que l'on ne change pas plus la constitution des empires que celle des individus. Les Études sur l'Angleterre ne peuvent être le dernier mot de l'auteur sur les trois royaumes. Il appartient à un écrivain aussi haut placé que M. Léon Faucher d'étudier ainsi de visu l'Ecosse et l'Irlande. Eaux distillées aromatiques employées en médecine. — Pour la préparation de ces eaux médicinales, plusieurs pharmacopées prescrivent d'ajouter à l'eau une certaine proportion d'alcool, et de distiller ce mélange soit avec les matières végétales qui doivent fournir les eaux, soit avec
offrir des exemples. Qui donc dit que les peuples n'ont beaucoup à gagner à l'échange de leurs lumières et de leur expérience, aussi bien qu'au commerce de leurs produits ? Mais cela doit se faire avec une entière liberté de part et d'autre, sans asservir ni dénaturer ce qu'il y a de spontané dans l'existence nationale, et en se rappelant que l'on ne change pas plus la constitution des empires que celle des individus. Les Études sur l'Angleterre ne peuvent être le dernier mot de l'auteur sur les trois royaumes. Il appartient à un écrivain aussi haut placé que M. Léon Faucher d'étudier ainsi de visu l'Ecosse et l'Irlande. Eaux distillées aromatiques employées en médecine. — Pour la préparation de ces eaux médicinales, plusieurs pharmacopées prescrivent d'ajouter à l'eau une certaine proportion d'alcool, et de distiller ce mélange soit avec les matières végétales qui doivent fournir les eaux, soit avec les essences qu'on en a préalablement retirées. M. Warington s'était aperçu qu'en ajoutant à de l'eau distillée simple une petite proportion d'alcool, et en laissant le liquide dans un flacon mal fermé, de manière à permettre l'accès à l'air tout en excluant la poussière, cet alcool se convertissait graduellement en acide acétique. Il pensa qu'il devait en être de même pour les eaux médicinales préparées avec de l'esprit-de-vin, et il voulut s'en assurer par l'expérience. M. Warington prépara un certain nombre d'eaux aromatiques, en ne distillant ensemble que de l'eau et des essences; et ces eaux, qui étaient assez chargées d'huiles essentielles pour en être opalescentes, servirent de bases pour les expériences. Des portions égales de plusieurs de ces eaux furent placées dans des flacons de même capacité et de même forme, négligemment bouchés. À une moitié de ces échantillons, on ajouta la quantité d'alcool que prescrivent les pharmacopées, et on les abandonna à elles-mêmes pendant l'espace de six mois. À l'expiration de ce terme, les eaux distillées auxquelles on avait mélangé l'esprit-de-vin étaient devenues distinctement acides : elles rougissaient le papier de tournesol, et faisaient effervescence avec les carbonates alcalins. Aucun changement ne s'était manifesté dans les mêmes eaux
acide acétique. Il pensa qu'il devait en être de même pour les eaux médicinales préparées avec de l'esprit-de-vin, et il voulut s'en assurer par l'expérience. M. Warington prépara un certain nombre d'eaux aromatiques, en ne distillant ensemble que de l'eau et des essences; et ces eaux, qui étaient assez chargées d'huiles essentielles pour en être opalescentes, servirent de bases pour les expériences. Des portions égales de plusieurs de ces eaux furent placées dans des flacons de même capacité et de même forme, négligemment bouchés. À une moitié de ces échantillons, on ajouta la quantité d'alcool que prescrivent les pharmacopées, et on les abandonna à elles-mêmes pendant l'espace de six mois. À l'expiration de ce terme, les eaux distillées auxquelles on avait mélangé l'esprit-de-vin étaient devenues distinctement acides : elles rougissaient le papier de tournesol, et faisaient effervescence avec les carbonates alcalins. Aucun changement ne s'était manifesté dans les mêmes eaux conservées sans mélange. Après une année d'exposition à l'air, l'acidité des premières fut trouvée plus grande; les autres n'avaient subi aucun changement. Une seconde année n'amena non plus aucune altération dans les eaux distillées sans alcool. Le but de cette addition d'esprit-de-vin paraît avoir été d'empêcher les eaux distillées de devenir mucilagineuses, puis acides avec le temps, et l'on voit que les expériences de l'auteur démontrent que l'on produit infailliblement ainsi l'effet même que l'on redoute. En examinant la nature et la proportion de l'acide ainsi produit, l'auteur a trouvé que, sur une demi-livre d'eau distillée de Carvi, par exemple, il s'était formé 4,45 grains d'acide acétique pur. Cet acide fut aussi isolé, et bien déterminé par ses caractères chimiques. Un nouveau procédé a été récemment recommandé pour la préparation des eaux aromatiques. Il consiste à triturer avec soin une portion égale d'huile essentielle et de carbonate de magnésie, d'y ajouter peu à peu une proportion convenable d'eau distillée, et de filtrer. M. Warington a recherché la composition des eaux aromatiques ainsi préparées, et il a trouvé qu'elles contenaient toutes de la magnésie, ce qui les rend impropre à opérer la solution des sels métalliques, tels que le bichlorure de
devenir mucilagineuses, puis acides avec le temps, et l'on voit que les expériences de l'auteur démontrent que l'on produit infailliblement ainsi l'effet même que l'on redoute. En examinant la nature et la proportion de l'acide ainsi produit, l'auteur a trouvé que, sur une demi-livre d'eau distillée de Carvi, par exemple, il s'était formé 4,45 grains d'acide acétique pur. Cet acide fut aussi isolé, et bien déterminé par ses caractères chimiques. Un nouveau procédé a été récemment recommandé pour la préparation des eaux aromatiques. Il consiste à triturer avec soin une portion égale d'huile essentielle et de carbonate de magnésie, d'y ajouter peu à peu une proportion convenable d'eau distillée, et de filtrer. M. Warington a recherché la composition des eaux aromatiques ainsi préparées, et il a trouvé qu'elles contenaient toutes de la magnésie, ce qui les rend impropre à opérer la solution des sels métalliques, tels que le bichlorure de mercure, le nitrate d'argent, etc. Aussi, exposées à l'air, elles laissent déposer des flocons de carbonate de magnésie. Le mode d'expérience employé consistait à faire évaporer à séchez une mille grains de l'eau examinée, à une température qui ne dépassait pas celle de l'eau bouillante, à peser le résidu, à le dissoudre dans un acide, et à examiner la solution aux réactifs. L'auteur a trouvé dans toutes les eaux ainsi préparées une certaine dose de carbonate de magnésie, qui variait d'un demi-grain à 1,20 grain. Quelquefois ce sel était mélangé de résine, surtout si l'essence employée était un peu vieille. Le carbonate de magnésie en flocons se séparait très vite après la première application de la chaleur. L'opinion générale est que la magnésie, agissant comme base, facilite la combinaison de l'eau avec les huiles essentielles, au moyen d'une véritable action chimique entre ces substances. Mais l'auteur, pensant que cette base alcaline n'agit ici que d'une manière toute mécanique en augmentant beaucoup la surface d'action de l'eau sur l'essence, essaya d'y substituer de l'argile kaolin de Cornouailles, et de la silice très-divisée. Il réussit pleinement dans les deux cas à obtenir des eaux aromatiques très-fortes, qui, à l'évaporation, ne présentaient aucun
le dissoudre dans un acide, et à examiner la solution aux réactifs. L'auteur a trouvé dans toutes les eaux ainsi préparées une certaine dose de carbonate de magnésie, qui variait d'un demi-grain à 1,20 grain. Quelquefois ce sel était mélangé de résine, surtout si l'essence employée était un peu vieille. Le carbonate de magnésie en flocons se séparait très vite après la première application de la chaleur. L'opinion générale est que la magnésie, agissant comme base, facilite la combinaison de l'eau avec les huiles essentielles, au moyen d'une véritable action chimique entre ces substances. Mais l'auteur, pensant que cette base alcaline n'agit ici que d'une manière toute mécanique en augmentant beaucoup la surface d'action de l'eau sur l'essence, essaya d'y substituer de l'argile kaolin de Cornouailles, et de la silice très-divisée. Il réussit pleinement dans les deux cas à obtenir des eaux aromatiques très-fortes, qui, à l'évaporation, ne présentaient aucun résidu, à moins que les essences ne fussent anciennes, auquel cas on retrouvait un peu de résine. Il est évident, d'après les expériences rapportées ci-dessus, que la magnésie n'entre pas en combinaison avec les acides qui existent dans quelques huiles essentielles, comme quelques chimistes l'ont pensé. Ils supposaient que l'acide carbonique se dégageait de la magnésie, et que cette base le soutirait ensuite peu à peu de l'atmosphère, décomposant ainsi le nouveau sel entré en solution dans l'eau distillée; mais ces deux suppositions semblent contradictoires, et le fait de la séparation de la magnésie à l'état de carbonate, dès la première application de la chaleur, ne permet pas de les regarder comme admissibles. M. Warington, en traitant de la magnésie carbonatée seule par de l'eau distillée sans aucune addition d'essence, a obtenu de 0,50 à 0,70 grains de ce sel par l'évaporation; ce qui démontre clairement qu'il ne se fait aucune combinaison de l'essence et du carbonate de magnésie, mais que ce dernier sel se dissout directement dans l'eau. Seulement, la présence des huiles essentielles paraît un peu augmenter sa solubilité, indépendamment de ce que l'on retrouve souvent par l'évaporation une petite quantité de résine que l'eau a dissoute, et
carbonique se dégageait de la magnésie, et que cette base le soutirait ensuite peu à peu de l'atmosphère, décomposant ainsi le nouveau sel entré en solution dans l'eau distillée; mais ces deux suppositions semblent contradictoires, et le fait de la séparation de la magnésie à l'état de carbonate, dès la première application de la chaleur, ne permet pas de les regarder comme admissibles. M. Warington, en traitant de la magnésie carbonatée seule par de l'eau distillée sans aucune addition d'essence, a obtenu de 0,50 à 0,70 grains de ce sel par l'évaporation; ce qui démontre clairement qu'il ne se fait aucune combinaison de l'essence et du carbonate de magnésie, mais que ce dernier sel se dissout directement dans l'eau. Seulement, la présence des huiles essentielles paraît un peu augmenter sa solubilité, indépendamment de ce que l'on retrouve souvent par l'évaporation une petite quantité de résine que l'eau a dissoute, et qui vient s'ajouter en poids au résidu de l'évaporation. Il suit de ces essais, que toute matière insoluble dans un grand état de division, telle que la pierre ponce, le kaolin, la silice, le verre pilé, etc., doivent être préférées à la magnésie pour la préparation, par ce procédé, des eaux distillées aromatiques. Il est même probable que si la magnésie a été généralement employée et indiquée dans ce but, ce choix est dû à ce qu'elle se trouve habituellement sous la main des pharmaciens, qui sont appelés à l'improviste à préparer des eaux distillées. Quant au procédé où l'on emploie l'alcool, il est évident qu'il faut le proscrire entièrement, la présence possible de l'acide acétique pouvant, dans beaucoup de cas médicaux, présenter de notables inconvénients. Expériences sur l'état sphéroïdal des corps, ses applications aux chaudières des machines à vapeur et à la formation de la glace dans des vases chauffés au rouge. — Le professeur Boutigny a lu à l'Association britannique des Sciences, siégeant à Cambridge, un mémoire intéressant sur ces expériences. Il a commencé par montrer qu'une goutte d'eau projetée sur une lame métallique rouge de feu ne la touche point, mais qu'il existe une action répulsive entre
eaux distillées aromatiques. Il est même probable que si la magnésie a été généralement employée et indiquée dans ce but, ce choix est dû à ce qu'elle se trouve habituellement sous la main des pharmaciens, qui sont appelés à l'improviste à préparer des eaux distillées. Quant au procédé où l'on emploie l'alcool, il est évident qu'il faut le proscrire entièrement, la présence possible de l'acide acétique pouvant, dans beaucoup de cas médicaux, présenter de notables inconvénients. Expériences sur l'état sphéroïdal des corps, ses applications aux chaudières des machines à vapeur et à la formation de la glace dans des vases chauffés au rouge. — Le professeur Boutigny a lu à l'Association britannique des Sciences, siégeant à Cambridge, un mémoire intéressant sur ces expériences. Il a commencé par montrer qu'une goutte d'eau projetée sur une lame métallique rouge de feu ne la touche point, mais qu'il existe une action répulsive entre le fluide et la lame, état dans lequel l'eau prend une vibration très-rapide. Cette vibration est à son maximum d'énergie à la chaleur blanche, tandis qu'elle cesse au rouge brun, et alors l'évaporation du liquide a lieu comme à l'ordinaire. Tant que l'eau garde sa forme sphérique, sa température ne dépasse pas 32° F., et cette chaleur n'augmente point aussi longtemps que la lame métallique est maintenue au rouge vif. Si l'on veut que l'eau prenne la température de l'eau bouillante, il faut laisser refroidir la lame. L'auteur explique ces phénomènes en supposant que l'eau sphérique a une surface dont le pouvoir réfléchissant est parfait; en conséquence, tout le pouvoir calorifique qui lui est envoyé par la lame incandescente est réfléchi sur elle. On peut même s'assurer, par l'observation directe, qu'il en est ainsi : la lame paraît visiblement d'un rouge plus vif dans les points sur lesquels se promène le globule d'eau à son état de vibration. Lorsqu'on enlève de la flamme la lame rouge de feu chargée de la goutte d'eau sphérique, on voit celle-ci, après une minute ou deux, s'évaporer rapidement et disparaître. L'ammoniaque et l'éther, malgré leur extrême volatilité, se conduisent de même. Ce dernier seulement
dépasse pas 32° F., et cette chaleur n'augmente point aussi longtemps que la lame métallique est maintenue au rouge vif. Si l'on veut que l'eau prenne la température de l'eau bouillante, il faut laisser refroidir la lame. L'auteur explique ces phénomènes en supposant que l'eau sphérique a une surface dont le pouvoir réfléchissant est parfait; en conséquence, tout le pouvoir calorifique qui lui est envoyé par la lame incandescente est réfléchi sur elle. On peut même s'assurer, par l'observation directe, qu'il en est ainsi : la lame paraît visiblement d'un rouge plus vif dans les points sur lesquels se promène le globule d'eau à son état de vibration. Lorsqu'on enlève de la flamme la lame rouge de feu chargée de la goutte d'eau sphérique, on voit celle-ci, après une minute ou deux, s'évaporer rapidement et disparaître. L'ammoniaque et l'éther, malgré leur extrême volatilité, se conduisent de même. Ce dernier seulement se décompose pendant qu'il est en vibration, et donne naissance à l'acide particulier, reconnaissable à son odeur, que l'on produit avec l'éther au moyen d'un fil de platine incandescent. L'iode mis sur la lame rouge de feu se liquéfie et se roule comme les autres fluides, sans laisser échapper aucune vapeur aussi longtemps que la lame fut tenue à la même température; dès qu'on la laissa se refroidir au rouge sombre, on vit l'iode se dissiper en vapeurs violettes. Le nitrate d'ammoniaque fondu sur la lame incandescente vibra avec une grande énergie, mais quand on refroidit la capsule, le sel entra en vive combustion. On peut démontrer l'action répulsive en plongeant dans un verre d'eau un lingot d'argent chauffé au rouge. Tant qu'il reste rouge, on ne voit se dégager aucune vapeur; l'eau entre en ébullition dès que le métal se refroidit. On voit autour du métal incandescent comme une sorte d'atmosphère, et la surface de l'eau qui l'avoisine paraît brillante comme un miroir. On comprend les applications importantes de ces faits à la trempe de l'acier. Lorsque le métal est trop fortement chauffé, il est clair qu'il durcira beaucoup moins quand on le plongera dans l'eau que si la
vapeur aussi longtemps que la lame fut tenue à la même température; dès qu'on la laissa se refroidir au rouge sombre, on vit l'iode se dissiper en vapeurs violettes. Le nitrate d'ammoniaque fondu sur la lame incandescente vibra avec une grande énergie, mais quand on refroidit la capsule, le sel entra en vive combustion. On peut démontrer l'action répulsive en plongeant dans un verre d'eau un lingot d'argent chauffé au rouge. Tant qu'il reste rouge, on ne voit se dégager aucune vapeur; l'eau entre en ébullition dès que le métal se refroidit. On voit autour du métal incandescent comme une sorte d'atmosphère, et la surface de l'eau qui l'avoisine paraît brillante comme un miroir. On comprend les applications importantes de ces faits à la trempe de l'acier. Lorsque le métal est trop fortement chauffé, il est clair qu'il durcira beaucoup moins quand on le plongera dans l'eau que si la température avait été moins élevée. Le pouvoir répulsif qui existe entre la goutte d'eau sphérique et la lame chauffée s'exerce aussi avec d'autres liquides : ainsi l'eau et l'éther, l'eau et la térébenthine, etc. Une autre application importante de ces recherches est ce qui concerne les chaudières des machines à vapeur. M. Boutigny a cité un grand nombre de cas dans lesquels les explosions de ces chaudières ont eu pour cause l'état particulier de l'eau qu'il venait de décrire, et n'avaient eu lieu qu'après l'extinction du feu et pendant le refroidissement des chaudières. Il a fait même une expérience directe pour le prouver. Il a chauffé au rouge une sphère de cuivre, dans laquelle il mit un peu d'eau : il la boucha et la retira du feu. Tant que le métal fut rouge, tout parut en repos; mais dès qu'il fut un peu refroidi, le bouchon fut projeté violemment en dehors avec explosion. La congélation de l'eau dans un vase chauffé au rouge excita à un haut degré l'intérêt de la section. Pour l'opérer, l'auteur chauffe au rouge blanc une capsule de platine profonde, et il y verse un peu d'eau et de l'acide sulfureux liquide qu'on a maintenu
vapeur. M. Boutigny a cité un grand nombre de cas dans lesquels les explosions de ces chaudières ont eu pour cause l'état particulier de l'eau qu'il venait de décrire, et n'avaient eu lieu qu'après l'extinction du feu et pendant le refroidissement des chaudières. Il a fait même une expérience directe pour le prouver. Il a chauffé au rouge une sphère de cuivre, dans laquelle il mit un peu d'eau : il la boucha et la retira du feu. Tant que le métal fut rouge, tout parut en repos; mais dès qu'il fut un peu refroidi, le bouchon fut projeté violemment en dehors avec explosion. La congélation de l'eau dans un vase chauffé au rouge excita à un haut degré l'intérêt de la section. Pour l'opérer, l'auteur chauffe au rouge blanc une capsule de platine profonde, et il y verse un peu d'eau et de l'acide sulfureux liquide qu'on a maintenu dans cet état à l'aide d'un mélange frigorifique. La rapide évaporation de l'acide sulfureux, qui bout au point de la glace fondante, produit un froid tel que l'eau est immédiatement gelée, et l'on voit le glaçon sortir du vase encore incandescent. Distillation du mercure à la température ordinaire. — Il est généralement reconnu par les physiciens que le mercure peut, tout aussi bien que l'eau, exister à l'état de vapeur à la température ordinaire de l'atmosphère. Il n'est, en particulier, aucun chimiste qui n'ait eu l'occasion d'observer la diminution assez notable qu'éprouvent les cuves à mercure, même lorsqu'on n'en fait aucun usage, et qu'elles sont fermées par un couvercle en bois. Le docteur John Davy a cru utile de publier un fait qui apporte une preuve de plus de cette propriété du mercure. Il avait laissé dans une armoire où il n'arrivait pas de lumière, et où il y avait fort peu de circulation d'air, une cuve pneumatique à mercure, contenant 30 livres environ de ce métal. La cuve était placée sur le rayon inférieur de l'armoire, et deux pieds environ plus haut, sur le rayon supérieur, était un flacon d'iode fermé à l'émeri. Deux mois après, la température ayant
est généralement reconnu par les physiciens que le mercure peut, tout aussi bien que l'eau, exister à l'état de vapeur à la température ordinaire de l'atmosphère. Il n'est, en particulier, aucun chimiste qui n'ait eu l'occasion d'observer la diminution assez notable qu'éprouvent les cuves à mercure, même lorsqu'on n'en fait aucun usage, et qu'elles sont fermées par un couvercle en bois. Le docteur John Davy a cru utile de publier un fait qui apporte une preuve de plus de cette propriété du mercure. Il avait laissé dans une armoire où il n'arrivait pas de lumière, et où il y avait fort peu de circulation d'air, une cuve pneumatique à mercure, contenant 30 livres environ de ce métal. La cuve était placée sur le rayon inférieur de l'armoire, et deux pieds environ plus haut, sur le rayon supérieur, était un flacon d'iode fermé à l'émeri. Deux mois après, la température ayant varié de 50 à 55° F. (8 à 11 °C.), le docteur J. Davy trouva, tout autour du bord supérieur du flacon et sur le bouchon, une efflorescence d'un rouge vif, de petits cristaux de chlorure de mercure. Ces cristaux étaient le plus abondants là où le bouchon, qui ne fermait pas très hermétiquement, était en contact avec le col du flacon. Ce fait démontre bien qu'à une température même très peu élevée, le mercure s'est évaporé en quantité suffisante pour pénétrer tout l'intérieur de l'armoire : cela doit engager ceux qui font usage de ce métal délétère à travailler toujours dans des appartements qui aient une bonne ventilation. R. G. Edinb. new Philos. Journal. Nouvelle propriété des gaz, par M. le professeur Graham. — L'auteur a commencé son travail par faire connaître la loi de la diffusion des gaz, soit entre eux, soit dans les corps poreux. Il a établi, par expérience, que la diffusion des gaz les plus légers a lieu beaucoup plus vite que celle des gaz les plus denses, et cela dans le rapport de la racine carrée de leurs densités respectives. Il a ensuite examiné les circonstances qui accompagnaient le passage des gaz dans le