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réglage de la source lumineuse, sans avoir besoin pour cela d'ouvrir l'appareil ou de le démonter. Dans le lampadorama, les lampes doivent être identiques, et il est bon de les acheter avec l'appareil même, dont le prix est de 45 francs. Les lampes peuvent être de différentes puissances : il y en a depuis 7 francs, de 7 lignes ; du reste, leur prix varie de 1 franc par ligne. E. F. DELAPIERRE. CHIMIE (Suite) • SULFURE DE CARBONE CS2 Le sulfure de carbone est un liquide incolore, dont la densité est 1,293; il bout à 48°, en émettant des vapeurs très inflammables, ce qui fait que ce corps est dangereux à manier, il brûle avec une flamme bleue en produisant de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique; il résiste aux plus hautes températures: CS2+60 = CO2 + 2SO2 Il est insoluble dans l'eau, très soluble dans l'alcool et l'éther. Le sulfure de carbone dissout l'iode (en se colorant en violet), le phosphore, le soufre, les matières grasses; mêlé à l'air ou à l'oxygène, il détone au contact d'un corps enflammé; au rouge, il donne avec les oxydes métalliques des sulfures souvent cristallisés (M. Frémy). On le prépare en faisant passer du soufre en vapeur sur du charbon chauffé au rouge. Le sulfure de carbone est très employé dans l'industrie; il sert : 1° à vulcaniser le caoutchouc; 2° à séparer le phosphore ordinaire du phosphore amorphe, dans la préparation de ce dernier; 3° à extraire les matières grasses des chiffons, os, laines, etc. Le sulfure de carbone, ou acide sulfocarbonique, est comparable à l'acide carbonique; les deux équivalents d'oxygène de l'acide carbonique sont remplacés par deux équivalents de soufre. BORAIRE Bo = II Le bore a été découvert par Gay-Lussac et Thénard; ces savants l'isolèrent en décomposant l'acide borique par le potassium; c'est une poudre verdâtre, absorbant l'azote au rouge, avec dégagement de chaleur et de lumière, donnant de l'azoture de bore, brûlant dans l'air à une température peu élevée en produisant de l'acide borique. ACIDE BORIQUE BoO3 En Toscane, il existe des petits lacs (lagoni) d'où il sort
passer du soufre en vapeur sur du charbon chauffé au rouge. Le sulfure de carbone est très employé dans l'industrie; il sert : 1° à vulcaniser le caoutchouc; 2° à séparer le phosphore ordinaire du phosphore amorphe, dans la préparation de ce dernier; 3° à extraire les matières grasses des chiffons, os, laines, etc. Le sulfure de carbone, ou acide sulfocarbonique, est comparable à l'acide carbonique; les deux équivalents d'oxygène de l'acide carbonique sont remplacés par deux équivalents de soufre. BORAIRE Bo = II Le bore a été découvert par Gay-Lussac et Thénard; ces savants l'isolèrent en décomposant l'acide borique par le potassium; c'est une poudre verdâtre, absorbant l'azote au rouge, avec dégagement de chaleur et de lumière, donnant de l'azoture de bore, brûlant dans l'air à une température peu élevée en produisant de l'acide borique. ACIDE BORIQUE BoO3 En Toscane, il existe des petits lacs (lagoni) d'où il sort constamment, par des fissures du sol (suffioni), un mélange très chaud de gaz et de vapeurs qui renferment de petites quantités d'acide borique; pour recueillir ce dernier, on construit autour des suffioni, des petits bassins en maçonnerie dans lesquels on fait arriver de l'eau de source qui coule d'un bassin dans l'autre, lorsqu'elle y a séjourné vingt-quatre heures. On concentre les eaux ainsi obtenues dans des chaudières de plomb chauffées par des suffioni peu importants. Dans les laboratoires, on prépare l'acide borique en traitant une solution chaude de borax (borate de soude) par l'acide sulfurique, jusqu'à ce que la liqueur rougisse fortement le papier bleu de tournesol; par le refroidissement, l'acide borique se dépose; on décante, on lave le produit et on le fait recristalliser. L'acide borique est un acide faible, rougissant à peine le tournesol; il brunit le papier de curcuma comme le font les alcalis. Il dissout les oxydes métalliques au rouge. L'acide borique cristallise en lamelles qui abandonnent leur eau par la chaleur et donnent par le refroidissement une masse vitreuse incolore d'acide anhydre qui perd bientôt sa transparence au contact de l'air et se recouvre d'une couche d'acide hydraté. La plus grande partie de l'acide borique
dans l'autre, lorsqu'elle y a séjourné vingt-quatre heures. On concentre les eaux ainsi obtenues dans des chaudières de plomb chauffées par des suffioni peu importants. Dans les laboratoires, on prépare l'acide borique en traitant une solution chaude de borax (borate de soude) par l'acide sulfurique, jusqu'à ce que la liqueur rougisse fortement le papier bleu de tournesol; par le refroidissement, l'acide borique se dépose; on décante, on lave le produit et on le fait recristalliser. L'acide borique est un acide faible, rougissant à peine le tournesol; il brunit le papier de curcuma comme le font les alcalis. Il dissout les oxydes métalliques au rouge. L'acide borique cristallise en lamelles qui abandonnent leur eau par la chaleur et donnent par le refroidissement une masse vitreuse incolore d'acide anhydre qui perd bientôt sa transparence au contact de l'air et se recouvre d'une couche d'acide hydraté. La plus grande partie de l'acide borique sert à la préparation du borax (borate de soude). SILICIUM Si = 14 On obtient le silicium cristallisé en traitant le fluosilicate de potasse par un mélange de zinc pur en grenailles et de sodium en petits fragments; on chauffe au rouge dans un creuset de terre; lorsque la matière est liquide, on laisse refroidir; on casse le creuset, au fond duquel on trouve un noyau de zinc renfermant des cristaux de silicium, on le traite par l'acide chlorhydrique, puis par l'acide azotique bouillant; le silicium est alors recueilli sur un filtre. ACIDE SILICIQUE SiO2 = 30 L'acide silicique, ou silice, existe dans la nature: le cristal de roche, ou quartz, les grès, les sables, etc. À l'état de combinaison, il entre à peu près dans tous les minéraux. Dans les laboratoires, on obtient la silice gélatineuse (hydratée) en traitant le silicate de potasse par l'acide chlorhydrique; elle est soluble dans une dissolution de potasse; calcinée, elle devient insoluble. Le cristal de roche, fondu au chalumeau à gaz, peut être étiré en fils. ACIDE HYDROFLUOSILICIQUE SiF4, HF L'acide hydrofluosilicique se produit en faisant arriver dans l'eau du fluorure de silicium: il se forme de la silice gélatineuse: 3 (SiF4) +
est liquide, on laisse refroidir; on casse le creuset, au fond duquel on trouve un noyau de zinc renfermant des cristaux de silicium, on le traite par l'acide chlorhydrique, puis par l'acide azotique bouillant; le silicium est alors recueilli sur un filtre. ACIDE SILICIQUE SiO2 = 30 L'acide silicique, ou silice, existe dans la nature: le cristal de roche, ou quartz, les grès, les sables, etc. À l'état de combinaison, il entre à peu près dans tous les minéraux. Dans les laboratoires, on obtient la silice gélatineuse (hydratée) en traitant le silicate de potasse par l'acide chlorhydrique; elle est soluble dans une dissolution de potasse; calcinée, elle devient insoluble. Le cristal de roche, fondu au chalumeau à gaz, peut être étiré en fils. ACIDE HYDROFLUOSILICIQUE SiF4, HF L'acide hydrofluosilicique se produit en faisant arriver dans l'eau du fluorure de silicium: il se forme de la silice gélatineuse: 3 (SiF4) + 2H2O==8 (SiF4H2) + SiO2 On obtient le fluorure de silicium en chauffant, dans un ballon dont le fond est garni de grès (sable), un mélange de spath fluor et d'acide sulfurique en grand excès; souvent, pendant cette opération, l'appareil se perce, le verre étant attaqué par l'acide fluorhydrique formé; le gaz est reçu dans de l'eau. Le tube à dégagement doit être suffisamment large pour ne pas être obstrué par la silice gélatineuse qui se forme: 2 (CaF2) + (H2SO4) + SiO2=2 (CaO.SO4) + 2H2O+-SiF4 L'acide hydrofluosilicique est employé dans l'analyse chimique pour séparer la baryte de la chaux et de la strontiane. Fin de la première partie: Métalloïdes. (A suivre.) GASTON DOMMERGUE. LA SCIENCE POPULAIRE SIMPLES NOTIONS SUR ÉLECTRICITÉ ET MAGNÉTISME CHAPITRE VI APPLICATIONS DE L'ÉLECTRICITÉ I. GALVANOPLASTIE Cuivre galvanique. — Appareil simple. — Appareil composé. — Dorure. — Argenture. — Electrotypie. Nous avons exposé dans les articles qui précèdent tout ce qu'il était nécessaire de savoir pour comprendre le rôle important que joue l'électricité et pour connaître le curieux mécanisme des appareils électriques. Nous pensons que les lecteurs de la Science populaire pourront, munis de ces notions élémentaires, suivre avec fruit les descriptions de l'exposition d'électricité publiées par
gaz est reçu dans de l'eau. Le tube à dégagement doit être suffisamment large pour ne pas être obstrué par la silice gélatineuse qui se forme: 2 (CaF2) + (H2SO4) + SiO2=2 (CaO.SO4) + 2H2O+-SiF4 L'acide hydrofluosilicique est employé dans l'analyse chimique pour séparer la baryte de la chaux et de la strontiane. Fin de la première partie: Métalloïdes. (A suivre.) GASTON DOMMERGUE. LA SCIENCE POPULAIRE SIMPLES NOTIONS SUR ÉLECTRICITÉ ET MAGNÉTISME CHAPITRE VI APPLICATIONS DE L'ÉLECTRICITÉ I. GALVANOPLASTIE Cuivre galvanique. — Appareil simple. — Appareil composé. — Dorure. — Argenture. — Electrotypie. Nous avons exposé dans les articles qui précèdent tout ce qu'il était nécessaire de savoir pour comprendre le rôle important que joue l'électricité et pour connaître le curieux mécanisme des appareils électriques. Nous pensons que les lecteurs de la Science populaire pourront, munis de ces notions élémentaires, suivre avec fruit les descriptions de l'exposition d'électricité publiées par le journal. Mais, pour compléter notre travail, nous devons consacrer un dernier chapitre aux principales applications de l'électricité: à la galvanoplastie, à la télégraphie, à la lumière électrique, aux moteurs; et, pour aller jusqu'au bout, nous dirons quelques mots sur le téléphone, le microphone, et le phonographe. En décrivant les effets produits par le courant des piles (voir n° 71, page H 27), nous avons parlé de la décomposition des sels et des oxydes métalliques et nous avons dit que le métal se dépose au pôle négatif. Cette curieuse propriété des courants a donné lieu à une industrie importante, la galvanoplastie, qui nous rend depuis quelques années de si grands services, par son extension à une foule d'applications utiles. La galvanoplastie est l'art de déposer à la surface des objets une couche métallique, à l'aide d'un courant électrique qui précipite le métal d'une solution saline. Elle a été pour ainsi dire inventée en 1838, par Jacobi en Russie, qui obtint pour la première fois une empreinte métallique, et par Spencer, en Angleterre, qui obtenait de semblables résultats à la même époque. Pour reproduire les objets par la galvanoplastie, il faut d'abord en prendre l'empreinte soit avec du plâtre, soit avec
effets produits par le courant des piles (voir n° 71, page H 27), nous avons parlé de la décomposition des sels et des oxydes métalliques et nous avons dit que le métal se dépose au pôle négatif. Cette curieuse propriété des courants a donné lieu à une industrie importante, la galvanoplastie, qui nous rend depuis quelques années de si grands services, par son extension à une foule d'applications utiles. La galvanoplastie est l'art de déposer à la surface des objets une couche métallique, à l'aide d'un courant électrique qui précipite le métal d'une solution saline. Elle a été pour ainsi dire inventée en 1838, par Jacobi en Russie, qui obtint pour la première fois une empreinte métallique, et par Spencer, en Angleterre, qui obtenait de semblables résultats à la même époque. Pour reproduire les objets par la galvanoplastie, il faut d'abord en prendre l'empreinte soit avec du plâtre, soit avec de la cire, ou bien encore avec de la gutte-percha qu'on a fait ramollir dans l'eau chaude. Cette empreinte, qui est la reproduction inverse de l'objet, prend le nom de moule et c'est sur elle que se fera le dépôt métallique. Il faut avoir soin cependant de la frotter avec de la plombine, qui rendra le moule conducteur. Le moule ainsi préparé, nous supposerons qu'il représente une médaille que nous ayons à reproduire. Deux sortes d'appareils existent : L'appareil simple et l'appareil composé. L'appareil simple se compose d'un vase en porcelaine ou en verre rempli d'une solution saturée de sulfate de cuivre. Au milieu, se trouve un vase poreux, contenant de l'eau acidulée dans laquelle plonge une lame de zinc. Le moule baigne dans la solution saline et est suspendu à une tringle de cuivre mise en communication avec le zinc. Cet appareil ressemble à une pile de Daniell dont le cuivre est remplacé par le moule. Le courant dégagé passe par l'intermédiaire de la tringle, le sulfate de cuivre se décompose et une couche de cuivre recouvre la surface du moule. Au bout de vingt-quatre ou quarante-huit heures, le dépôt est assez épais pour qu'on puisse le détacher du
de la plombine, qui rendra le moule conducteur. Le moule ainsi préparé, nous supposerons qu'il représente une médaille que nous ayons à reproduire. Deux sortes d'appareils existent : L'appareil simple et l'appareil composé. L'appareil simple se compose d'un vase en porcelaine ou en verre rempli d'une solution saturée de sulfate de cuivre. Au milieu, se trouve un vase poreux, contenant de l'eau acidulée dans laquelle plonge une lame de zinc. Le moule baigne dans la solution saline et est suspendu à une tringle de cuivre mise en communication avec le zinc. Cet appareil ressemble à une pile de Daniell dont le cuivre est remplacé par le moule. Le courant dégagé passe par l'intermédiaire de la tringle, le sulfate de cuivre se décompose et une couche de cuivre recouvre la surface du moule. Au bout de vingt-quatre ou quarante-huit heures, le dépôt est assez épais pour qu'on puisse le détacher du moule, dont on a une reproduction exacte et semblable au modèle. Cet appareil est défectueux en ce que le courant et le bain s'affaiblissent promptement, aussi on le remplace souvent par l'appareil composé. Dans cet appareil le bain et la pile sont séparés. Sur la cuvette contenant le sulfate de cuivre on place deux tiges métalliques en communication avec les pôles d'une pile. A l'une d'elles on suspend les moules, et à l'autre des lames de cuivre. Ces lames se dissolvent à mesure que le dépôt se fait et maintiennent la dissolution à un même degré de saturation. Une des principales applications de la galvanoplastie est à la dorure et à l'argenture. Pour être aptes à recevoir la couche d'or ou d'argent, les objets doivent subir une préparation importante. On les décrasse d'abord, en les chauffant au rouge sombre s'ils sont en bronze, ou simplement en les lavant dans une lessive de soude s'ils sont en laiton; on les trempe ensuite dans de l'acide sulfurique étendu, puis dans l'acide azotique et enfin dans un mélange d'acide sulfurique, d'acide azotique et d'acide chlorhydrique. Ils sont lavés à l'eau distillée et séchés dans de la sciure de bois chaude. Cet apprêt terminé,
cuivre on place deux tiges métalliques en communication avec les pôles d'une pile. A l'une d'elles on suspend les moules, et à l'autre des lames de cuivre. Ces lames se dissolvent à mesure que le dépôt se fait et maintiennent la dissolution à un même degré de saturation. Une des principales applications de la galvanoplastie est à la dorure et à l'argenture. Pour être aptes à recevoir la couche d'or ou d'argent, les objets doivent subir une préparation importante. On les décrasse d'abord, en les chauffant au rouge sombre s'ils sont en bronze, ou simplement en les lavant dans une lessive de soude s'ils sont en laiton; on les trempe ensuite dans de l'acide sulfurique étendu, puis dans l'acide azotique et enfin dans un mélange d'acide sulfurique, d'acide azotique et d'acide chlorhydrique. Ils sont lavés à l'eau distillée et séchés dans de la sciure de bois chaude. Cet apprêt terminé, on les fixe dans un appareil composé contenant un bain d'or ou d'argent et au pôle positif duquel on a mis une lame de même métal que celui qui compose le bain. Le bain de dorure s'obtient en faisant dissoudre une partie de cyanure d'or et 10 parties de cyanure de potassium dans 100 parties d'eau distillée. Pendant l'opération, le bain doit être maintenu à une température de 70° et le courant doit être faible. Le bain pour l'argenture se compose de : 1 partie de cyanure d'argent, 10 parties de cyanure de potassium, dissoutes dans 100 parties d'eau. L'opération se fait à froid, et aussi avec un courant faible. Lorsque les objets sortent du bain, les dépôts sont ternes, et pour les rendre brillants, on les frotte avec une brosse en fils de laiton, puis avec un brunissoir d'agate. On les passe, encore en couleur, on les recouvrant d'une bouillie composée de 30 parties de nitre, 30 d'alun, 30 d'ocre rouge, 8 de sulfate de zinc et 1 de sel marin; on les chauffe, on les plonge dans un bain acide, et, après avoir été lavés et séchés, ils ont acquis un brillant magnifique. L'electrotypie consiste à reproduire en
de potassium dans 100 parties d'eau distillée. Pendant l'opération, le bain doit être maintenu à une température de 70° et le courant doit être faible. Le bain pour l'argenture se compose de : 1 partie de cyanure d'argent, 10 parties de cyanure de potassium, dissoutes dans 100 parties d'eau. L'opération se fait à froid, et aussi avec un courant faible. Lorsque les objets sortent du bain, les dépôts sont ternes, et pour les rendre brillants, on les frotte avec une brosse en fils de laiton, puis avec un brunissoir d'agate. On les passe, encore en couleur, on les recouvrant d'une bouillie composée de 30 parties de nitre, 30 d'alun, 30 d'ocre rouge, 8 de sulfate de zinc et 1 de sel marin; on les chauffe, on les plonge dans un bain acide, et, après avoir été lavés et séchés, ils ont acquis un brillant magnifique. L'electrotypie consiste à reproduire en cuivre, par le procédé de la galvanoplastie, les gravures sur bois qu'utilise l'imprimerie pour l'illustration des livres et des journaux. Lorsqu'on tirait directement sur le bois tel que le livre le graveur, la gravure était détériorée après le tirage d'un petit nombre d'exemplaires, de sorte qu'il fallait refaire graver le dessin; tandis que maintenant, on prend l'empreinte de la gravure avec de la gutte-percha, et à l'aide de cette empreinte, on peut obtenir plusieurs planches en cuivre qui supportent facilement chacune le tirage de 80,000 exemplaires et plus. On peut admirer en ce moment, à l'Exposition d'électricité (pavillon du ministère des postes et télégraphes), les moules et planches en cuivre servant à l'impression des timbres-poste, et obtenus par ce procédé. JULES GOSSEMENT. (A suivre.) BOTANIQUE L'ALOÈS L'aloès est le type de la tribu des aloïnées, famille des liliacées. Ce genre comprend un assez grand nombre d'espèces, parmi lesquelles figurent de petites plantes sans tige apparente aussi bien que de grands végétaux arborescents rameux. Les feuilles des uns comme des autres sont épaisses, charnues et contiennent ce suc amer qui constitue l'aloès officinal ; les fleurs sont tantôt d'un jaune verdâtre, tantôt d'un rouge foncé et tantôt tricolores. On trouve les
dessin; tandis que maintenant, on prend l'empreinte de la gravure avec de la gutte-percha, et à l'aide de cette empreinte, on peut obtenir plusieurs planches en cuivre qui supportent facilement chacune le tirage de 80,000 exemplaires et plus. On peut admirer en ce moment, à l'Exposition d'électricité (pavillon du ministère des postes et télégraphes), les moules et planches en cuivre servant à l'impression des timbres-poste, et obtenus par ce procédé. JULES GOSSEMENT. (A suivre.) BOTANIQUE L'ALOÈS L'aloès est le type de la tribu des aloïnées, famille des liliacées. Ce genre comprend un assez grand nombre d'espèces, parmi lesquelles figurent de petites plantes sans tige apparente aussi bien que de grands végétaux arborescents rameux. Les feuilles des uns comme des autres sont épaisses, charnues et contiennent ce suc amer qui constitue l'aloès officinal ; les fleurs sont tantôt d'un jaune verdâtre, tantôt d'un rouge foncé et tantôt tricolores. On trouve les diverses espèces d'aloès dans toute l'étendue de l'Afrique, et quelques unes d'entre elles sont cultivées en plein air jusque dans le midi de la France et d'une extrémité à l'autre du littoral de la Méditerranée; plus au nord, la serre tempérée suffit aux espèces recherchées pour la bizarrerie de leur port ou la beauté de leurs fleurs, telle que l'aloès vulgaire, l'aloès mitre, l'aloès corne de bélier, l'aloès à ombelles, l'aloès féroce (aux feuilles hérissées d'épines), l'aloès langue de chien, etc. La culture des aloès demande peu de soins en dehors de celui qui consiste à leur assurer une température convenable. On les met dans une terre légère reposant sur un fond de gros gravier, de cailloux ou de plâtres, et on ne leur donne que peu d'eau, car l'évaporation leur en fait perdre fort peu et leurs feuilles épaisses et charnues en contiennent déjà beaucoup. En les traitant ainsi, on conservera longtemps des plantes que trop de soins tueraient infailliblement. Quant au suc de l'aloès, dont l'usage est trop connu pour que nous y insistions, on l'extrait des feuilles soit en écrasant celles-ci, soit en les coupant et en les suspendant au-dessus d'un vase où le suc s'écoule par
port ou la beauté de leurs fleurs, telle que l'aloès vulgaire, l'aloès mitre, l'aloès corne de bélier, l'aloès à ombelles, l'aloès féroce (aux feuilles hérissées d'épines), l'aloès langue de chien, etc. La culture des aloès demande peu de soins en dehors de celui qui consiste à leur assurer une température convenable. On les met dans une terre légère reposant sur un fond de gros gravier, de cailloux ou de plâtres, et on ne leur donne que peu d'eau, car l'évaporation leur en fait perdre fort peu et leurs feuilles épaisses et charnues en contiennent déjà beaucoup. En les traitant ainsi, on conservera longtemps des plantes que trop de soins tueraient infailliblement. Quant au suc de l'aloès, dont l'usage est trop connu pour que nous y insistions, on l'extrait des feuilles soit en écrasant celles-ci, soit en les coupant et en les suspendant au-dessus d'un vase où le suc s'écoule par la plaie. JUSTIN D'HENNEZIS. OBSERVATOIRE POPULAIRE DU TROCADÉRO Voilà un an que l'Observatoire populaire du Trocadéro est ouvert. M. Léon Jaubert a fondé cet observatoire, afin que le public pût s'initier pratiquement aux connaissances générales de l'univers. En s'astreignant à montrer dès le premier jour de l'ouverture de cet observatoire, à toutes les personnes inexpérimentées, à se servir des instruments astronomiques, à les diriger sur les corps célestes les plus intéressants, M. Léon Jaubert a fondé en même temps la véritable école pratique d'astronomie qui formera, d'ici peu, un Institut populaire d'astronomie. Il a aussi ouvert, le 23 novembre 1880, le laboratoire populaire de micrographie: M. Léon Jaubert a créé ce laboratoire pour mettre le public à même de s'initier également au monde si surprenant des infiniments petits. En montrant dès ce premier jour, les jeudis et les dimanches, à tous les amateurs inexpérimentés en micrographie, le microscope dans ses détails, en apprenant à chacun à en faire usage, à préparer convenablement les objets à observer, M. Léon Jaubert a également fondé une véritable école populaire de micrographie qui forme sous le nom de l'Institut de micrographie, une branche de l'Observatoire populaire. Dès la même époque, en mettant à la