jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
a modifié la pile Smee. La modification est telle que la pile Smee est entièrement changée, il serait plus juste de dire que M. L. Maiche, s'est appuyé sur la découverte du platinage de l'électrode; enfin, quoi qu'il en soit, cette pile nous a paru parfaite pour la télégraphie et les sonneries. Les éléments qui composent la pile Maiche (fig. 3) sont le charbon de cornue platiné et concassé, et des bâtons de zinc plongeant entièrement dans du mercure; le liquide acide est de l'eau acidulée à 1/4 d'acide sulfurique. Le charbon plonge faiblement dans le liquide, de manière à présenter à l'air une surface énorme. Sous l'influence du platinage du charbon, dit l'abbé Moigno dans le journal Les Mondes, l'oxygène de l'air se combine avec l'hydrogène de l'eau, qui tend à polariser le charbon, de telle sorte que la surface du charbon reste dans son état initial et conserve toute sa force électro-motrice. Un grand avantage résulte de cette disposition, car la substance dépolarisante, qui est l'air, ne coûte rien. Voici la description de la pile Maiche : sur un bocal en verre est un couvercle en ébonite, auquel est fixée une galerie en terre poreuse traversée par un tube en ébonite qui supporte une petite coupe en porcelaine. La galerie est remplie de charbon concassé platiné, un des fragments est fixé à un fil de platine et se rend à une borne en cuivre vissée sur le couvercle ; un autre fil de platine, partant de la seconde borne, passe à l'intérieur du tube et se rend au fond de la petite coupe, sous le mercure dans lequel se place le zinc; cette disposition permet l'usure complète du zinc ; de plus, le zinc étant continuellement amalgamé, la pile ne s'use que lorsqu'on utilise le courant. Il résulte de l'étude approfondie qui a été faite de cette pile, que la propriété dépolarisante du charbon est indéfinie et que la constance est rigoureusement la même en tout temps. Cette pile peut marcher de trois à quatre ans sans nécessiter de soins. Outre les acides, il y a une quantité
tube en ébonite qui supporte une petite coupe en porcelaine. La galerie est remplie de charbon concassé platiné, un des fragments est fixé à un fil de platine et se rend à une borne en cuivre vissée sur le couvercle ; un autre fil de platine, partant de la seconde borne, passe à l'intérieur du tube et se rend au fond de la petite coupe, sous le mercure dans lequel se place le zinc; cette disposition permet l'usure complète du zinc ; de plus, le zinc étant continuellement amalgamé, la pile ne s'use que lorsqu'on utilise le courant. Il résulte de l'étude approfondie qui a été faite de cette pile, que la propriété dépolarisante du charbon est indéfinie et que la constance est rigoureusement la même en tout temps. Cette pile peut marcher de trois à quatre ans sans nécessiter de soins. Outre les acides, il y a une quantité de liquides ou de dissolutions qu'on peut employer pour faire des piles; quelques-unes, ainsi obtenues, sont fort intéressantes. La pile de Walker, dont nous avons déjà parlé, peut marcher à l'aide d'eau salée ; on cite une pile Walker qui dura 40 ans sans avoir nécessité de soins. M. Duchemin a construit des piles à eau de mer, destinées à protéger le blindage des cuirassés contre la rouille ; des expériences furent faites, mais elles furent interrompues par la fatale guerre de 1870, et elles n'ont pas été reprises depuis cette époque. Les navires dont on se sert maintenant sont tous en fer; l'eau de mer attaque ce métal; quelques personnes, dans le but de supprimer l'usure du fer, ont proposé d'étamer ou de cuivrer les coques de navire. Nous ne croyons pas que ce moyen serait bon, car si, pour une cause ou pour une autre, une partie de cet élamage ou cuivrage était enlevé, il se formerait un couple voltaïque dont l'électrode soluble serait le fer; l'attaque de ce dernier métal serait très rapide. On a aussi proposé de zinguer le fer ; dans ce cas, l'électrode soluble est le zinc, aussi l'usure en est-elle très rapide; mais
a construit des piles à eau de mer, destinées à protéger le blindage des cuirassés contre la rouille ; des expériences furent faites, mais elles furent interrompues par la fatale guerre de 1870, et elles n'ont pas été reprises depuis cette époque. Les navires dont on se sert maintenant sont tous en fer; l'eau de mer attaque ce métal; quelques personnes, dans le but de supprimer l'usure du fer, ont proposé d'étamer ou de cuivrer les coques de navire. Nous ne croyons pas que ce moyen serait bon, car si, pour une cause ou pour une autre, une partie de cet élamage ou cuivrage était enlevé, il se formerait un couple voltaïque dont l'électrode soluble serait le fer; l'attaque de ce dernier métal serait très rapide. On a aussi proposé de zinguer le fer ; dans ce cas, l'électrode soluble est le zinc, aussi l'usure en est-elle très rapide; mais le fer est cependant protégé. M. Jourdant expose une pile marine qui diffère peu de la pile Walker ; le vase est en charbon de bois, il n'a pas de fond ; dans l'intérieur, on place le zinc de façon à ce qu'il ne touche pas les bords. Cette pile se met dans la mer et fonctionne très bien, assure l'inventeur. M. Porter Michaels a construit une pile actionnée par l'eau usée des égouts ; cette pile, zinc et charbon, est dépolarisée par la vitesse du courant des eaux. Si l'on substitue une dissolution de chlorhydrate d'ammoniaque, ou sel ammoniac, au sel marin ou aux liquides dont nous avons parlé, on obtient une série de piles, série analogues à celles que nous avons décrites. Les deux principales piles à sel ammoniac sont: 1° la pile Bagrahon, zinc, cuivre; 2° la pile précédente, dans laquelle on a remplacé l'électrode cuivre par un électrode de charbon. On peut dire qu'en prenant deux plaques de métaux différents quelconques, ou une plaque métallique et une de charbon, et en les plongeant dans un liquide conducteur, on obtient une pile. L'action électrique résulte de la différence des actions chimiques sur les deux électrodes. L'action électrique
se met dans la mer et fonctionne très bien, assure l'inventeur. M. Porter Michaels a construit une pile actionnée par l'eau usée des égouts ; cette pile, zinc et charbon, est dépolarisée par la vitesse du courant des eaux. Si l'on substitue une dissolution de chlorhydrate d'ammoniaque, ou sel ammoniac, au sel marin ou aux liquides dont nous avons parlé, on obtient une série de piles, série analogues à celles que nous avons décrites. Les deux principales piles à sel ammoniac sont: 1° la pile Bagrahon, zinc, cuivre; 2° la pile précédente, dans laquelle on a remplacé l'électrode cuivre par un électrode de charbon. On peut dire qu'en prenant deux plaques de métaux différents quelconques, ou une plaque métallique et une de charbon, et en les plongeant dans un liquide conducteur, on obtient une pile. L'action électrique résulte de la différence des actions chimiques sur les deux électrodes. L'action électrique est donc d'autant plus énergique que cette différence est plus grande. Toutes les piles que nous venons de décrire, à part quelques-unes, sont des piles qui se polarisent rapidement. On a donc cherché à empêcher cette polarisation à l'aide d'un second liquide. La pile de Daniell, qui a été trouvée par Becquerel, se compose d'un vase contenant un cylindre de zinc, une plaque de cuivre. Le zinc plonge dans de l'eau acidulée à 1/10; le cuivre se trouve dans un vase en terre poreuse contenant une dissolution de sulfate de cuivre. Le zinc se dissout en s'oxydant et forme du sulfate de zinc, l'hydrogène produit traverse le vase poreux, réduit le sulfate de cuivre ; du cuivre métallique se dépose sur la plaque de cuivre; l'hydrogène se combine avec l'oxygène pour former de l'eau ; il n'y a pas de dégagement d'oxygène. On peut représenter l'action métallique de la pile Daniell par les formules suivantes : Zn + SO-HO = ZnSO3 + H H+CuSO4 = Cu + SO3HO La pile Daniell est encore la plus parfaite qu'on ait imaginée. Elle ne se polarise pas, sa force électro-motrice est donc invariable. Cependant, la résistance est très variable, ce qui fait que
par Becquerel, se compose d'un vase contenant un cylindre de zinc, une plaque de cuivre. Le zinc plonge dans de l'eau acidulée à 1/10; le cuivre se trouve dans un vase en terre poreuse contenant une dissolution de sulfate de cuivre. Le zinc se dissout en s'oxydant et forme du sulfate de zinc, l'hydrogène produit traverse le vase poreux, réduit le sulfate de cuivre ; du cuivre métallique se dépose sur la plaque de cuivre; l'hydrogène se combine avec l'oxygène pour former de l'eau ; il n'y a pas de dégagement d'oxygène. On peut représenter l'action métallique de la pile Daniell par les formules suivantes : Zn + SO-HO = ZnSO3 + H H+CuSO4 = Cu + SO3HO La pile Daniell est encore la plus parfaite qu'on ait imaginée. Elle ne se polarise pas, sa force électro-motrice est donc invariable. Cependant, la résistance est très variable, ce qui fait que l'intensité du courant varie constamment. Elle présente quelques inconvénients : 1° son prix, qui est relativement assez élevé ; 2° elle s'use même lorsque le circuit est ouvert; 3° les vases poreux doivent être changés assez souvent, car leurs pores se ferment par des cristallisations de cuivre métallique. De nombreuses modifications de la pile Daniell ont été faites ; nous parlerons de quelques-unes. Pour avoir une solution de sulfate de cuivre saturée, on adapte au-dessus du vase poreux un ballon contenant du sulfate de cuivre. Ce ballon a son col fermé par un bouchon traversé par un tube de verre ou de gutta-percha. Le col plonge dans le vase poreux. La dissolution est toujours saturée. Les Anglais se servent d'une pile Daniell en forme d'auge. M. Muirhead a construit une pile de Daniell qui diffère un peu de la précédente, par la forme des vases ; au lieu d'être cylindriques, ils sont rectangulaires. M. Carré a construit une pile Daniell dans laquelle il remplace le vase poreux par du papier-parchemin. Avec 60 éléments de 55 centimètres de haut sur 11 centimètres de diamètre, il a fait de la lumière électrique ; c'est la seule fois que la pile Daniell ait
modifications de la pile Daniell ont été faites ; nous parlerons de quelques-unes. Pour avoir une solution de sulfate de cuivre saturée, on adapte au-dessus du vase poreux un ballon contenant du sulfate de cuivre. Ce ballon a son col fermé par un bouchon traversé par un tube de verre ou de gutta-percha. Le col plonge dans le vase poreux. La dissolution est toujours saturée. Les Anglais se servent d'une pile Daniell en forme d'auge. M. Muirhead a construit une pile de Daniell qui diffère un peu de la précédente, par la forme des vases ; au lieu d'être cylindriques, ils sont rectangulaires. M. Carré a construit une pile Daniell dans laquelle il remplace le vase poreux par du papier-parchemin. Avec 60 éléments de 55 centimètres de haut sur 11 centimètres de diamètre, il a fait de la lumière électrique ; c'est la seule fois que la pile Daniell ait été essayée pour cet usage. Cette pile fonctionnait pendant 200 heures de suite sans affaiblissement. Sir William Thomson, l'illustre physicien anglais, a étudié une disposition originale de la pile Daniell. Les éléments sont superposés comme dans la pile à colonne. L'avantage de cette pile est la très faible résistance qu'elle a. Elle est employée avec succès dans l'exploitation des télégraphes, où fonctionne l'appareil de sir William Thomson connu sous le nom de Siphon recorder. La pile Siemens et Halske est une pile Daniell à cloison poreuse, contenant du papier traité par l'acide sulfurique. La cloison poreuse est beaucoup augmentée comme épaisseur, le sulfate de cuivre ne peut plus sortir du vase poreux et ne bouche plus les pores de ce dernier. M. Trouvé a construit une pile Daniell modifiée. C'est une des meilleures modifications que l'on ait jusqu'à présent. La pile Trouvé (fig. 4) a la forme d'un cylindre, à sa partie inférieure est un disque de cuivre et à sa partie supérieure un disque de zinc ; entre ces deux disques, se trouve une assez grande épaisseur de disques de papier buvard. La moitié inférieure de ce papier a été imprégnée d'une solution concentrée de sulfate de cuivre; la
a. Elle est employée avec succès dans l'exploitation des télégraphes, où fonctionne l'appareil de sir William Thomson connu sous le nom de Siphon recorder. La pile Siemens et Halske est une pile Daniell à cloison poreuse, contenant du papier traité par l'acide sulfurique. La cloison poreuse est beaucoup augmentée comme épaisseur, le sulfate de cuivre ne peut plus sortir du vase poreux et ne bouche plus les pores de ce dernier. M. Trouvé a construit une pile Daniell modifiée. C'est une des meilleures modifications que l'on ait jusqu'à présent. La pile Trouvé (fig. 4) a la forme d'un cylindre, à sa partie inférieure est un disque de cuivre et à sa partie supérieure un disque de zinc ; entre ces deux disques, se trouve une assez grande épaisseur de disques de papier buvard. La moitié inférieure de ce papier a été imprégnée d'une solution concentrée de sulfate de cuivre; la moitié supérieure, de sulfate de zinc ; on a là les éléments d'une pile de Daniell. Pour mettre en action ce couple voltaïque, il suffit d'y ajouter de l'eau ; c'est une pile humide. Les deux électrodes et le papier sont maintenus par un tube d'ébonite qui dépasse le zinc et vient au couvercle du vase de verre qui contient la pile ; le pôle négatif est un fil de cuivre qui est soudé à la plaque de zinc. Cette pile ne s'use que lorsqu'elle est humide; c'est à dire lorsqu'on s'en sert; elle est très régulière et d'une très petite résistance ; elle peut se recharger facilement. M. Trouvé a appliqué ces piles pour la télégraphie militaire et pour la médecine. La pile Callaud est une pile Daniell sans vase poreux. Les deux liquides, eau acidulée et solution de sulfate de cuivre, se séparent par leur propre densité. Le zinc est suspendu sur les vases par des crochets en cuivre. Dans le modèle américain, le zinc est suspendu par des crochets de zinc, et au lieu d'être cylindriques, c'est une plaque épaisse présentant des lyans de façon à avoir davantage de contact avec le liquide. Le cuivre est enroulé
et vient au couvercle du vase de verre qui contient la pile ; le pôle négatif est un fil de cuivre qui est soudé à la plaque de zinc. Cette pile ne s'use que lorsqu'elle est humide; c'est à dire lorsqu'on s'en sert; elle est très régulière et d'une très petite résistance ; elle peut se recharger facilement. M. Trouvé a appliqué ces piles pour la télégraphie militaire et pour la médecine. La pile Callaud est une pile Daniell sans vase poreux. Les deux liquides, eau acidulée et solution de sulfate de cuivre, se séparent par leur propre densité. Le zinc est suspendu sur les vases par des crochets en cuivre. Dans le modèle américain, le zinc est suspendu par des crochets de zinc, et au lieu d'être cylindriques, c'est une plaque épaisse présentant des lyans de façon à avoir davantage de contact avec le liquide. Le cuivre est enroulé en spirale. La dépense en pure perte des métaux est bien moins grande dans la pile Callaud que dans la pile Daniell à vase poreux. Cette pile est employée dans tous les télégraphs français et dans les administrations de chemins de fer. La pile Meidinger est très employée en Allemagne ; voici sa description : un vase en verre contenant un cylindre en zinc, pôle négatif ; un goblet en verre placé au centre sur le fond du vase, contenant une spirale en cuivre à laquelle est attaché un fil de cuivre recouvert de gutta-pèche, pôle positif. Un tube de verre large, percé à sa partie inférieure, contient du sulfate de cuivre en cristaux. Le tout est rempli d'eau; l'action chimique est la même que dans les piles Daniell. Dans les piles sans vase poreux, la force électromotrice est plus grande que dans les piles à vase poreux. A. HAMON. (A suivi.) OPTIQUE INSTRUMENTS DE PROJECTION Lampascope— Lampadorama— Réflectoscope. Dans un de nos articles précédents, nous avons énuméré les principaux appareils servant à projeter les images grossies de divers objets; nous avons commencé cette énumération par une description de la lanterne magique; il y a trois petits appareils qui s'y
; voici sa description : un vase en verre contenant un cylindre en zinc, pôle négatif ; un goblet en verre placé au centre sur le fond du vase, contenant une spirale en cuivre à laquelle est attaché un fil de cuivre recouvert de gutta-pèche, pôle positif. Un tube de verre large, percé à sa partie inférieure, contient du sulfate de cuivre en cristaux. Le tout est rempli d'eau; l'action chimique est la même que dans les piles Daniell. Dans les piles sans vase poreux, la force électromotrice est plus grande que dans les piles à vase poreux. A. HAMON. (A suivi.) OPTIQUE INSTRUMENTS DE PROJECTION Lampascope— Lampadorama— Réflectoscope. Dans un de nos articles précédents, nous avons énuméré les principaux appareils servant à projeter les images grossies de divers objets; nous avons commencé cette énumération par une description de la lanterne magique; il y a trois petits appareils qui s'y rattachent directement, dont il nous reste à faire l'étude. Je signalerai d'abord le lampascope, formé d'une boîte sphérique, à l'intérieur de laquelle se trouve un petit réflecteur; cette boîte possède deux tubulures : l'une, directement opposée au miroir, dans laquelle se trouvent disposées des lentilles analogues à celles que nous avons signalées dans la lanterne magique. Une ouverture circulaire, placée intérieurement, permet au verre de la lampe carcel, d'être introduit dans l'intérieur de la boîte ; ce verre, du reste, s'engage dans une cheminée cylindrique qui surmonte l'instrument et qui empêche la lumière de se répandre au dehors. Toute la différence qui existe entre cet appareil et la lanterne magique consiste en ce que l'on le place sur la lampe, tandis que dans la lanterne magique, c'est la lampe qu'on introduit dans la boîte par une petite porte latérale. Passons maintenant au lampadorama. Ici nous avons deux lampes, s'engageant dans deux ouvertures pratiquées à la partie inférieure d'une boîte métallique de forme ovoïde, forme qui, du reste, peut changer et dépend tout à fait du fabricant. Ces deux lampes, dont les verres traversent la boîte, sont alimentées par du pétrole, et la différence qui existe entre cet appareil et le
avons signalées dans la lanterne magique. Une ouverture circulaire, placée intérieurement, permet au verre de la lampe carcel, d'être introduit dans l'intérieur de la boîte ; ce verre, du reste, s'engage dans une cheminée cylindrique qui surmonte l'instrument et qui empêche la lumière de se répandre au dehors. Toute la différence qui existe entre cet appareil et la lanterne magique consiste en ce que l'on le place sur la lampe, tandis que dans la lanterne magique, c'est la lampe qu'on introduit dans la boîte par une petite porte latérale. Passons maintenant au lampadorama. Ici nous avons deux lampes, s'engageant dans deux ouvertures pratiquées à la partie inférieure d'une boîte métallique de forme ovoïde, forme qui, du reste, peut changer et dépend tout à fait du fabricant. Ces deux lampes, dont les verres traversent la boîte, sont alimentées par du pétrole, et la différence qui existe entre cet appareil et le précédent consiste en ce que la quantité de lumière est plus considérable; les réflecteurs sont des miroirs plans, formant un certain angle entre eux et donnant naissance à des images multiples; la lumière est ensuite concentrée sur une lentille placée dans une ouverture tubulaire qui se termine, comme dans l'appareil précédent, par un tirage à loupe convergente, disposition qui est encore identique à celle de la lanterne magique. Cet appareil diffère encore des précédents en ce que les corps placés sur la plaque de verre, étant éclairés d'une lumière plus complète, puisque les rayons tombent perpendiculairement, il y a moins d'ombres portées sur l'épaisseur de l'objet, ce qui permet d'en distinguer les reliefs bien plus nettement sur l'écran; on peut placer dans le porte-objet des images, des cartes photographiques d'une petite épaisseur, ainsi que des verres colorés; on peut y introduire aussi des préparations microscopiques, en les disposant convenablement. Il y a un troisième appareil : le réflectoscope, qui diffère des précédents, en ce que l'objet ne se glisse plus entre la source lumineuse et la lentille, mais derrière le foyer même; ce qui permet d'y placer des objets opaques. Ils sont d'abord fortement éclairés, puis leur image est reproduite
précédent, par un tirage à loupe convergente, disposition qui est encore identique à celle de la lanterne magique. Cet appareil diffère encore des précédents en ce que les corps placés sur la plaque de verre, étant éclairés d'une lumière plus complète, puisque les rayons tombent perpendiculairement, il y a moins d'ombres portées sur l'épaisseur de l'objet, ce qui permet d'en distinguer les reliefs bien plus nettement sur l'écran; on peut placer dans le porte-objet des images, des cartes photographiques d'une petite épaisseur, ainsi que des verres colorés; on peut y introduire aussi des préparations microscopiques, en les disposant convenablement. Il y a un troisième appareil : le réflectoscope, qui diffère des précédents, en ce que l'objet ne se glisse plus entre la source lumineuse et la lentille, mais derrière le foyer même; ce qui permet d'y placer des objets opaques. Ils sont d'abord fortement éclairés, puis leur image est reproduite dans un miroir qui la rend très nettement; le tube latéral qui contient les verres est identique à celui des appareils précédents, et comme eux, ce dernier ne diffère de la lanterne magique que parce qu'on le place sur la galerie d'une forte lampe. C'est un perfectionnement qui permet le réglage de la source lumineuse, sans avoir besoin pour cela d'ouvrir l'appareil ou de le démonter. Dans le lampadorama, les lampes doivent être identiques, et il est bon de les acheter avec l'appareil même, dont le prix est de 45 francs. Les lampes peuvent être de différentes puissances : il y en a depuis 7 francs, de 7 lignes ; du reste, leur prix varie de 1 franc par ligne. E. F. DELAPIERRE. CHIMIE (Suite) • SULFURE DE CARBONE CS2 Le sulfure de carbone est un liquide incolore, dont la densité est 1,293; il bout à 48°, en émettant des vapeurs très inflammables, ce qui fait que ce corps est dangereux à manier, il brûle avec une flamme bleue en produisant de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique; il résiste aux plus hautes températures: CS2+60 = CO2 + 2SO2 Il est insoluble dans l'eau, très soluble dans l'alcool et l'éther.