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juste tribut de regrets, nous devons en particulier honorer le souvenir de nos collaborateurs : M. Auguste Stœber, le littérateur et l'historien sympathique ; M. Würtz, le chimiste illustre, dont la science portera longtemps encore le deuil ; M. Girardin, qui a tant fait pour la vulgarisation des notions de chimie, en particulier dans les applications industrielles ; M. Henninger, arrivé jeune à une grande notoriété, et que le comité de chimie avait tenu à compter au nombre de nos collègues ; M. Louis Reybaud, l'économiste, membre de l'Institut, un de nos collaborateurs. M. l'abbé Moigno, le publiciste universellement connu ; M. le Dr Laurent, enlevé trop tôt ; M. Jacques Kœchlin, qui a laissé au Musée l'une des toiles les plus remarquables de sa collection ; M. Cailletet Cyrille, à Charleville ; M. Albert Hartmann, à Munster ; M. Steiner-Schœn, à Mulhouse, l'un de nos collègues les plus assidus ; M. Edouard Hofer, à Ribeauvillé ; M. Henry Frey, à Guebwiller. Trois notices nécrologiques ont été, suivant un pieux usage, insérées au Bulletin : la première, rédigée par M. Hirn, vous a rappelé l'existence trop tôt brisée de notre collègue Hallauer, qui, très rapidement, par ses nombreux travaux sur les machines à vapeur, avait conquis une grande notoriété : c'était un travailleur, il a consacré une bonne part de sa vie à des travaux dont se sont enrichis vos Bulletins. Dans la seconde notice, M. Auguste Dollfus a résumé les faits caractéristiques de la carrière longue et activement remplie d'Emile Kœchlin, un de nos collègues de la première heure. Mêlé à la vie industrielle et politique du pays, il a pris part aux événements et aux efforts qui ont fait Mulhouse ce qu'il est. Ingénieur, fabricant, philanthrope, économiste, il a contribué de toutes façons à la plupart des œuvres utiles dont Mulhouse a le droit d'être fier. Il s'était retiré de la vie active ; le souvenir de ce qui lui est dû avait pu paraître s'affaiblir parce que la nouvelle génération ne l'avait pas vu à l'œuvre et qu'il n'avait pas recherché la publicité pour ses actes. Aussi
les machines à vapeur, avait conquis une grande notoriété : c'était un travailleur, il a consacré une bonne part de sa vie à des travaux dont se sont enrichis vos Bulletins. Dans la seconde notice, M. Auguste Dollfus a résumé les faits caractéristiques de la carrière longue et activement remplie d'Emile Kœchlin, un de nos collègues de la première heure. Mêlé à la vie industrielle et politique du pays, il a pris part aux événements et aux efforts qui ont fait Mulhouse ce qu'il est. Ingénieur, fabricant, philanthrope, économiste, il a contribué de toutes façons à la plupart des œuvres utiles dont Mulhouse a le droit d'être fier. Il s'était retiré de la vie active ; le souvenir de ce qui lui est dû avait pu paraître s'affaiblir parce que la nouvelle génération ne l'avait pas vu à l'œuvre et qu'il n'avait pas recherché la publicité pour ses actes. Aussi M. Dollfus fait-il ressortir avec justesse l'utilité de ces notices nécrologiques pour bien établir les mérites de nos morts et honorer leur mémoire. M. Ernest Zuber avait accepté la mission difficile de retracer l'existence si remplie de celui auquel vous avait décerné le titre sans précédent de président d'honneur. Engel-Dollfus avait bien mérité ce titre, ainsi que les regrets qui ont accompagné sa mort ; ceux qui ne l'ont pas connu peuvent s'en convaincre en lisant cette notice digne de son objet et qui constitue véritablement une page de l'histoire industrielle de Mulhouse. Chacun de vous éprouvera un sentiment de légitime satisfaction en trouvant dans cette notice les titres si nombreux qu'Engel-Dollfus avait à notre reconnaissance, autant par son concours toujours actif que par son inépuisable générosité. Son portrait, par Wenker, offert par Mme Engel et placé dans la salle des séances, sera le rappel permanent des mérites d'un collègue dont le souvenir ne devra jamais s'effacer. Remercions nos collègues qui ont su aussi bien s'acquitter de cette pénible mission de payer nos morts ce tribut de nos regrets. Mais écartons toute idée de découragement en songeant à ce que nous avons perdu avec eux ; ce concours si dévoué,
avait bien mérité ce titre, ainsi que les regrets qui ont accompagné sa mort ; ceux qui ne l'ont pas connu peuvent s'en convaincre en lisant cette notice digne de son objet et qui constitue véritablement une page de l'histoire industrielle de Mulhouse. Chacun de vous éprouvera un sentiment de légitime satisfaction en trouvant dans cette notice les titres si nombreux qu'Engel-Dollfus avait à notre reconnaissance, autant par son concours toujours actif que par son inépuisable générosité. Son portrait, par Wenker, offert par Mme Engel et placé dans la salle des séances, sera le rappel permanent des mérites d'un collègue dont le souvenir ne devra jamais s'effacer. Remercions nos collègues qui ont su aussi bien s'acquitter de cette pénible mission de payer nos morts ce tribut de nos regrets. Mais écartons toute idée de découragement en songeant à ce que nous avons perdu avec eux ; ce concours si dévoué, si multiple, si complet que vous trouviez en eux, ne témoigne-t-il pas de l'importance qu'ils attachaient au rôle que vous avez à remplir. L'institution était utile, les circonstances l'ont rendue nécessaire, et si vous n'en aviez ici chaque jour la preuve, vous la trouveriez en jetant les regards autour de vous ; de tous côtés se sont fondées et se fondent encore des sociétés analogues. Beaucoup d'entre elles, presque toutes, viennent ici s'enquérir de vos règlements, rechercher vos conseils qu'une existence de cinquante-huit années prospères, malgré des crises intenses, leur rendent d'autant plus utiles. Des demandes d'échanges du Bulletin avec de nouvelles publications viennent, pour ainsi dire, à chaque séance. Mais si en constatant ces faits, vous en pouvez conclure avec une légitime satisfaction qu'ils sont dus à l'estime que l'on fait de vos transactions et de vos publications, il ne faut pas perdre de vue que chacune de ces institutions nouvelles devient un centre nouveau qui attire à lui les collaborations de son rayon d'action et qui, peu à peu, rétrécit votre domaine. Puisque le volume tend à diminuer, suivons la loi naturelle, augmentons la densité, si nous ne voulons rien perdre de notre valeur. C'est pour cela surtout
vous ; de tous côtés se sont fondées et se fondent encore des sociétés analogues. Beaucoup d'entre elles, presque toutes, viennent ici s'enquérir de vos règlements, rechercher vos conseils qu'une existence de cinquante-huit années prospères, malgré des crises intenses, leur rendent d'autant plus utiles. Des demandes d'échanges du Bulletin avec de nouvelles publications viennent, pour ainsi dire, à chaque séance. Mais si en constatant ces faits, vous en pouvez conclure avec une légitime satisfaction qu'ils sont dus à l'estime que l'on fait de vos transactions et de vos publications, il ne faut pas perdre de vue que chacune de ces institutions nouvelles devient un centre nouveau qui attire à lui les collaborations de son rayon d'action et qui, peu à peu, rétrécit votre domaine. Puisque le volume tend à diminuer, suivons la loi naturelle, augmentons la densité, si nous ne voulons rien perdre de notre valeur. C'est pour cela surtout que l'exemple de nos prédécesseurs doit nous être précieux : élevons-nous sur ce qu'ils ont édifié, continuons leur œuvre. M. Ernest Zuber rapporte dans sa notice nécrologique qu'Engel-Dollfus disait : « Les bons exemples sont contagieux : ils n'exercent pas seulement une bienfaisante contagion sur les hommes prédisposés à en accueillir l'influence, ils agissent sur les autres par une sorte de contrainte morale, ils intimident leur égoïsme ou leur paresse. » Et notre collègue ajoute : « C'est ainsi que Frédéric Engel-Dollfus vivra parmi nous et qu'il continuera d'agir. » Efforçons-nous de servir de preuve à cette pensée si élevée qui pourrait être la devise de toutes les associations d'hommes dévoués au bien public. Agissons chacun dans la mesure de nos moyens, et nous verrons alors s'accroître le volume sans diminuer la densité. MOUVEMENT COMPLET DE LA CAISSE DE LA SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE Exercice du 31 Décembre 1883 au 31 Décembre 1884. Recettes. Solde en caisse au 31 décembre 1883 Fr. 27750 12 c. Cotisations des membres Fr. Location des salles des assemblées 1080 - 1515 Intérêts des fonds en banque 636 68 - 43786 68 Loyer de la Bourse 5000 - 30323 Loyers des maisons N. K 7400 - Subvention
accueillir l'influence, ils agissent sur les autres par une sorte de contrainte morale, ils intimident leur égoïsme ou leur paresse. » Et notre collègue ajoute : « C'est ainsi que Frédéric Engel-Dollfus vivra parmi nous et qu'il continuera d'agir. » Efforçons-nous de servir de preuve à cette pensée si élevée qui pourrait être la devise de toutes les associations d'hommes dévoués au bien public. Agissons chacun dans la mesure de nos moyens, et nous verrons alors s'accroître le volume sans diminuer la densité. MOUVEMENT COMPLET DE LA CAISSE DE LA SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE Exercice du 31 Décembre 1883 au 31 Décembre 1884. Recettes. Solde en caisse au 31 décembre 1883 Fr. 27750 12 c. Cotisations des membres Fr. Location des salles des assemblées 1080 - 1515 Intérêts des fonds en banque 636 68 - 43786 68 Loyer de la Bourse 5000 - 30323 Loyers des maisons N. K 7400 - Subvention de la ville 500 - Loyer des salles pour l'École professionnelle 2500 - 4121 70 Loyer de la bibliothèque municipale 900 - Arrérages de rentes 221 70 Souscriptions diverses 3531 68 Remboursement et réalisation de titres 13497 50 Intérêts des titres représentant diverses fondations 24063 05 TOTAL DES RECETTES Fr. 116750 73 Les comptes du nouveau Musée ne figurent pas dans le mouvement ci-dessus ; ils ont été publiés séparément. Dépenses. Bulletins et publications Fr. 7166 85 Bibliothèque 1784 50 Frais de bureau 54 30 Frais de poste et menus frais 1222 - Service des salles et corridors 134 70 Éclairage 526 50 Chauffage 543 75 Musées divers 4168 95 Entretien du mobilier 692 95 Entretien des bâtiments 1329 85 Contributions 1842 63 Assurance 556 80 Traitements divers 6069 - Médailles et imprévu 4282 50 Intérêts à la salle de la Bourse... 1500 - Intérêts dûs pour hypothèques 4000 - Subvention au Cercle mulhousien.. 500 - Traitements au personnel de l'École de dessin 9555 20 Contributions 300 - Éclairage 1155 25 Assurance 12297 15 Entretien du mobilier et des modèles 235 65 Entretien du bâtiment 239 15 Subvention à l'École de gravure... 200 - Médailles et imprévu 611 90 École
116750 73 Les comptes du nouveau Musée ne figurent pas dans le mouvement ci-dessus ; ils ont été publiés séparément. Dépenses. Bulletins et publications Fr. 7166 85 Bibliothèque 1784 50 Frais de bureau 54 30 Frais de poste et menus frais 1222 - Service des salles et corridors 134 70 Éclairage 526 50 Chauffage 543 75 Musées divers 4168 95 Entretien du mobilier 692 95 Entretien des bâtiments 1329 85 Contributions 1842 63 Assurance 556 80 Traitements divers 6069 - Médailles et imprévu 4282 50 Intérêts à la salle de la Bourse... 1500 - Intérêts dûs pour hypothèques 4000 - Subvention au Cercle mulhousien.. 500 - Traitements au personnel de l'École de dessin 9555 20 Contributions 300 - Éclairage 1155 25 Assurance 12297 15 Entretien du mobilier et des modèles 235 65 Entretien du bâtiment 239 15 Subvention à l'École de gravure... 200 - Médailles et imprévu 611 90 École de gravure 3743 60 Cabinet de physique 1614 70 Musée de dessin industriel 2000 - Lauréats du prix Salathé 1600 - Dépenses pour l'École de chimie 1570 16 Achats de titres 30361 - TOTAL DES DÉPENSES Fr. 89561 89 Total des recettes Fr. 116750 73 Total des dépenses 89561 89 Solde à nouveau Fr. 27188 84 RECHERCHES sur la nitroorthotoluidine fusible à 107° et quelques-uns de ses dérivés, par MM. E. NOELTING et AUG. COLLIN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, Comme nous avons démontré dans le mémoire précédent, il se forme par la nitration de l'orthotoluidine dans dix parties d'acide sulfurique une nouvelle nitroorthotoluidine, qui fond à 107°. Elle a la formule C6H4(NO2)2(CH3) car par réduction avec l'étain et l'acide chlorhydrique, on obtient de la métatoluylènediamine C6H4(CH3)NH2NH2 qui a le point de fusion 98-99° et qui donne les réactions colorées connues, comme le bleu de toluylène, la chrysoïdine, le brun de Bismarck. Une détermination d'azote de la diamine donnait les résultats suivants : Théorie pour Expérience. N 22.95 23.27 % En outre, en éliminant au moyen du nitrite d'éthyle le groupe NH2, nous avons obtenu le paranitrotoluol C6H4(NO2)(CH3). L'analyse de l'orthotoluidine nitrée donnait les chiffres ci-dessous : Théorie pour
Solde à nouveau Fr. 27188 84 RECHERCHES sur la nitroorthotoluidine fusible à 107° et quelques-uns de ses dérivés, par MM. E. NOELTING et AUG. COLLIN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, Comme nous avons démontré dans le mémoire précédent, il se forme par la nitration de l'orthotoluidine dans dix parties d'acide sulfurique une nouvelle nitroorthotoluidine, qui fond à 107°. Elle a la formule C6H4(NO2)2(CH3) car par réduction avec l'étain et l'acide chlorhydrique, on obtient de la métatoluylènediamine C6H4(CH3)NH2NH2 qui a le point de fusion 98-99° et qui donne les réactions colorées connues, comme le bleu de toluylène, la chrysoïdine, le brun de Bismarck. Une détermination d'azote de la diamine donnait les résultats suivants : Théorie pour Expérience. N 22.95 23.27 % En outre, en éliminant au moyen du nitrite d'éthyle le groupe NH2, nous avons obtenu le paranitrotoluol C6H4(NO2)(CH3). L'analyse de l'orthotoluidine nitrée donnait les chiffres ci-dessous : Théorie pour Expérience. C 52.26 52.19 % H 5.26 5.34 % N 18.42 18.35 18.44 % La nitroorthotoluidine cristallise en prismes monosymétriques qui sont souvent très grands et bien formés et possèdent une couleur jaune-claire. Elle est soluble dans l'éther, l'alcool, l'acétone, mais difficilement soluble dans l'eau. On la cristallise le mieux de l'éther, auquel on ajoute de l'alcool jusqu'à ce qu'il commence à se former un trouble. Elle a un goût sucré. Ses propriétés basiques sont faibles ; elle forme des sels bien cristallisés avec les acides. Le sulfate forme des tables de couleur jaunâtre qui, par l'eau, sont décomposées lentement en nitrotoluidine libre et acide sulfurique. Théorie pour Expérience. (C6H3(NO2)(NH2)(CH3))2 · H2SO4 H2SO4 24.1 24.3 % Le nitrate cristallise de même en tables jaunâtres. En le faisant bouillir avec une fois et demie son poids d'anhydride acétique, elle fournit l'acétonitrotoluide. Théorie pour Expérience. C6H7NO2 N (C6H8O2) C 55.6 55.7 % H 5.1 5.06 % L'acétonitrotoluide forme de petites aiguilles qui fondent à 150-151°. Pour préparer ce corps, on dissout le sulfate de nitrotoluidine (100 grammes) dans un mélange d'eau (2500 grammes) et d'acide sulfurique à 66° Bé (250 grammes), on refroidit avec de la glace et on y ajoute peu
de l'éther, auquel on ajoute de l'alcool jusqu'à ce qu'il commence à se former un trouble. Elle a un goût sucré. Ses propriétés basiques sont faibles ; elle forme des sels bien cristallisés avec les acides. Le sulfate forme des tables de couleur jaunâtre qui, par l'eau, sont décomposées lentement en nitrotoluidine libre et acide sulfurique. Théorie pour Expérience. (C6H3(NO2)(NH2)(CH3))2 · H2SO4 H2SO4 24.1 24.3 % Le nitrate cristallise de même en tables jaunâtres. En le faisant bouillir avec une fois et demie son poids d'anhydride acétique, elle fournit l'acétonitrotoluide. Théorie pour Expérience. C6H7NO2 N (C6H8O2) C 55.6 55.7 % H 5.1 5.06 % L'acétonitrotoluide forme de petites aiguilles qui fondent à 150-151°. Pour préparer ce corps, on dissout le sulfate de nitrotoluidine (100 grammes) dans un mélange d'eau (2500 grammes) et d'acide sulfurique à 66° Bé (250 grammes), on refroidit avec de la glace et on y ajoute peu à peu en remuant fortement une solution de nitrite de soude (66 cc de une solution contenant 52.5 °/° de NaNO2). On laisse reposer pendant quelque temps pour que la diazotatioin soit complète et on chauffe ensuite lentement, de manière à ne porter le liquide à l'ébullition qu'au bout de trois heures. Quand le dégagement d'azote a cessé, on laisse refroidir ; on filtre le nitrocrésylol formé, qui s'est séparé sous forme de flocons volumineux de couleur jaune-clair. Il ne se forme que peu de goudron ; le rendement est par conséquent presque théorique, comme plusieurs essais l'ont montré. Le liquide filtré, qui contient encore du nitrocrésylol en solution, a été additionné de brôme ; le dérivé brômé qui s'est formé sera décrit plus tard. Le nitrocrésylol cristallise de la ligroïne bouillante en longues et fines aiguilles, flexibles et de couleur jaune. Il fond à 106-108°. Il est difficilement soluble dans l'eau froide, plus facilement dans l'eau bouillante, facilement soluble dans l'alcool, l'éther, la benzine, difficilement dans la ligroïne et le sulfure de carbone. L'analyse a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. C6H5(NO2)(OH)(CH3) C 54.90 54.6 % H 4.57 4.5 % N 9.15 9.4 9. 6 0/0 Le
trois heures. Quand le dégagement d'azote a cessé, on laisse refroidir ; on filtre le nitrocrésylol formé, qui s'est séparé sous forme de flocons volumineux de couleur jaune-clair. Il ne se forme que peu de goudron ; le rendement est par conséquent presque théorique, comme plusieurs essais l'ont montré. Le liquide filtré, qui contient encore du nitrocrésylol en solution, a été additionné de brôme ; le dérivé brômé qui s'est formé sera décrit plus tard. Le nitrocrésylol cristallise de la ligroïne bouillante en longues et fines aiguilles, flexibles et de couleur jaune. Il fond à 106-108°. Il est difficilement soluble dans l'eau froide, plus facilement dans l'eau bouillante, facilement soluble dans l'alcool, l'éther, la benzine, difficilement dans la ligroïne et le sulfure de carbone. L'analyse a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. C6H5(NO2)(OH)(CH3) C 54.90 54.6 % H 4.57 4.5 % N 9.15 9.4 9. 6 0/0 Le nitrocrésylol est soluble dans les alcalis avec une coloration rouge-jaunâtre ; la solution est précipitée par les acides. Le sel de potassium forme des aiguilles jaunes, le sel d'ammonium des aiguilles jaunes-blanchâtres et le sel d'argent des feuilles jaunes-verdâtres. Bibromonitrocrésylol. Par addition de brôme aux eaux-mères du nitrocrésylol, il s'était séparé une huile jaune-rougeâtre qui après quelques jours s'était prise en masse. En la recristallisant de la ligroïne, nous avons obtenu le bibromonitrocrésylol en aiguilles jaunes fondant à 91-92°. Ce dernier est très peu soluble dans l'eau, mais facilement dans l'alcool et l'éther, moins facilement dans la ligroine bouillante. Théorie Expérience C.Mr. (N2O2) (OH) CH. N 6.66 6.67 0/0 Nous avons obtenu l'amidocrésylol par réduction du nitrocrésylol avec l'étain et l'acide chlorhydrique, précipitation par H2S et décomposition du chlorhydrate par Na2CO3. Cet amidocrésylol est identique avec l'amidocrésylol que M. Wallach a obtenu avec la métatoluylènediamine. Le chlorhydrate cristallise en feuilles ou aiguilles blanches et brillantes. Le point de fusion de l'amidocrésylol libre a été trouvé à 159-161°, comme l'a indiqué M. Wallach pour son amidocrésylol. L'analyse a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. C6H3 (OH) NH2 CH3 HCl N 8.7 8.4% Cl 22.26 22.4 % Trinitroorthocrésylol C6H (OH)
séparé une huile jaune-rougeâtre qui après quelques jours s'était prise en masse. En la recristallisant de la ligroïne, nous avons obtenu le bibromonitrocrésylol en aiguilles jaunes fondant à 91-92°. Ce dernier est très peu soluble dans l'eau, mais facilement dans l'alcool et l'éther, moins facilement dans la ligroine bouillante. Théorie Expérience C.Mr. (N2O2) (OH) CH. N 6.66 6.67 0/0 Nous avons obtenu l'amidocrésylol par réduction du nitrocrésylol avec l'étain et l'acide chlorhydrique, précipitation par H2S et décomposition du chlorhydrate par Na2CO3. Cet amidocrésylol est identique avec l'amidocrésylol que M. Wallach a obtenu avec la métatoluylènediamine. Le chlorhydrate cristallise en feuilles ou aiguilles blanches et brillantes. Le point de fusion de l'amidocrésylol libre a été trouvé à 159-161°, comme l'a indiqué M. Wallach pour son amidocrésylol. L'analyse a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. C6H3 (OH) NH2 CH3 HCl N 8.7 8.4% Cl 22.26 22.4 % Trinitroorthocrésylol C6H (OH) (CH3) (NO2)3. Si l'on diazote en refroidissant avec de la glace la nitrotoluidine, dissoute dans deux molécules d'acide nitrique, qu'on fasse couler ensuite le liquide dans de l'acide nitrique chaud, moyennement concentré (poids spécifique = 1.33) et qu'on fasse bouillir le tout, il se sépare par refroidissement une huile jaune qui se prend en masse après un certain temps. En recristallisant plusieurs fois de l'alcool ou de l'acétone avec addition de noir animal, on obtient de gros cristaux prismatiques, de couleur jaune d'orange, de la composition du trinitrocrésylol. Théorie pour Expérience. C6H(OH) (CH3) (NO2)3 C 34.56 34.69 0/0 H 2.05 2.36 0/0 N 17.28 17.95 % Le trinitroorthocrésylol fond à 102°. Il est difficilement soluble dans l'eau froide, plus facilement dans l'eau bouillante, facilement dans l'alcool, l'éther, l'acétone, l'éther acétique, très facilement dans le chloroforme. Il faut qu'il y ait des groupes nitro-voisins, car on ne peut admettre qu'une des trois formules suivantes : Avec de la soude caustique, de l'ammoniaque, il se forme du nitrite; avec de l'aniline, il se forme du diazoamidobenzol. La formule 1 nous parait la plus vraisemblable. Comme la plupart des dérivés trinitrés, le trinitrocrésylol forme des combinaisons moléculaires avec des hydrocarbures, comme avec la
qui se prend en masse après un certain temps. En recristallisant plusieurs fois de l'alcool ou de l'acétone avec addition de noir animal, on obtient de gros cristaux prismatiques, de couleur jaune d'orange, de la composition du trinitrocrésylol. Théorie pour Expérience. C6H(OH) (CH3) (NO2)3 C 34.56 34.69 0/0 H 2.05 2.36 0/0 N 17.28 17.95 % Le trinitroorthocrésylol fond à 102°. Il est difficilement soluble dans l'eau froide, plus facilement dans l'eau bouillante, facilement dans l'alcool, l'éther, l'acétone, l'éther acétique, très facilement dans le chloroforme. Il faut qu'il y ait des groupes nitro-voisins, car on ne peut admettre qu'une des trois formules suivantes : Avec de la soude caustique, de l'ammoniaque, il se forme du nitrite; avec de l'aniline, il se forme du diazoamidobenzol. La formule 1 nous parait la plus vraisemblable. Comme la plupart des dérivés trinitrés, le trinitrocrésylol forme des combinaisons moléculaires avec des hydrocarbures, comme avec la benzine, la naphtaline. Nous avons dissous une molécule de trinitroorthocrésylol et une de naphtaline dans de l'acétone, nous avons chauffé doucement, ensuite nous avons laissé évaporer l'acétone. La combinaison double forme des aiguilles jaunes, qui se ramollissent à 102° et qui fondent à 106°. En chauffant pendant quelque temps à 100°, toute la naphtaline se dégage et il reste du trinitrocrésylol pur. Théorie pour Expérience. Perte en poids NO2 34.50 34.20 0/0 Matières colorantes dérivées du métamidocrésylol. Les métamidophénols forment une série intermédiaire entre les métadiamines et les combinaisons métadihydroxyliques. Le métamidocrésylol, de même que le métamidophénol de M. Bantlin, obtenu par réduction du métanitrophénol avec l'étain et l'acide chlorhydrique, se comportent dans leurs réactions comme la métatoluylènediamine et la phénylènediamine. Avec l'acide nitreux, il se forme des matières colorantes, appartenant à la classe des bruns dits bruns de Bismarck ou de Manchester, avec les combinaisons diazoïques des chrysoidines qui contiennent encore un groupe amido et se laissent par conséquent diazoter encore une fois et combiner avec des amines, des phénols, des acides phénolsulfoniques, des oxyacides. En soumettant à l'oxydation le métamidocrésylol et la paraphénylènediamine ou ses homologues, ou les diamines monoet disubstituées, on obtient une nouvelle série de couleurs