jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
théorie. Comme produits secondaires de la nitration, nous avons obtenu un peu de produit qui ne distille pas à la vapeur (probablement du binitroxylène) et le corps mentionné plus haut qui se dissoute en rouge brun dans les alcalis. D'après la distillation de cet orthonitroxylène, il est facile de voir que le produit principal de la réaction distille entre 245-247°; l'analyse de ce produit a donné pour l'azote le chiffre suivant : Théorie pour Expérience. C6H3(CH2)2NO2 N == 9,27 % 9,59 0/0 La densité est de 1,147 à 15°; son point d'ébullition (à la pression de 739 millimètres et le thermomètre plongé complètement dans la vapeur) est à 250°, donc 4° plus haut que la température non corrigée. Cet orthonitroxylène, réduit par le chlorure stanneux et l'acide chlorhydrique, donne, à côté de xylidine, des xylidines chlorées, et nous avons été obligés de le réduire au moyen du fer et de l'acide acétique, ce qui, du reste, nous a fort bien réussi; le rendement a été excellent, 95 % de la théorie. Une fois la réduction achevée, la base a été distillée à la vapeur et rectifiée. Elle est liquide et distille de 219-220° (non corrigé) et a une densité de 0,993 à 15°. Pour nous assurer de la pureté de cette base, nous l'avons transformée en dérivé acétylé, d'après la méthode usuelle, en la chauffant plusieurs heures avec de l'acide acétique glacial. L'acétoxylidine obtenue a montré un point de fusion de 125-128°, et ce n'est qu'après trois cristallisations successives de la benzine, dans laquelle elle est très peu soluble à froid, que nous l'avons obtenue pure et montrant le point de fusion de 134°, qui ne change plus par des cristallisations ultérieures. L'analyse a fourni pour l'azote le chiffre suivant : Théorie pour Expérience. C6H5NO N = 8,60 % 9,07% L'acétorthoxylidine est un peu soluble dans l'eau, facilement dans l'alcool, l'éther et la benzine bouillante, de laquelle elle cristallise en belles aiguilles tout à fait blanches. Par saponification au moyen de l'acide chlorhydrique concentré, nous avons obtenu la base pure, qui distille à 223° (à la pression de 739 millimètres,
0,993 à 15°. Pour nous assurer de la pureté de cette base, nous l'avons transformée en dérivé acétylé, d'après la méthode usuelle, en la chauffant plusieurs heures avec de l'acide acétique glacial. L'acétoxylidine obtenue a montré un point de fusion de 125-128°, et ce n'est qu'après trois cristallisations successives de la benzine, dans laquelle elle est très peu soluble à froid, que nous l'avons obtenue pure et montrant le point de fusion de 134°, qui ne change plus par des cristallisations ultérieures. L'analyse a fourni pour l'azote le chiffre suivant : Théorie pour Expérience. C6H5NO N = 8,60 % 9,07% L'acétorthoxylidine est un peu soluble dans l'eau, facilement dans l'alcool, l'éther et la benzine bouillante, de laquelle elle cristallise en belles aiguilles tout à fait blanches. Par saponification au moyen de l'acide chlorhydrique concentré, nous avons obtenu la base pure, qui distille à 223° (à la pression de 739 millimètres, thermomètre dans la vapeur). Sa densité est de 0,991 à 15°. Le chlorhydrate cristallise avec une molécule d'eau en aiguilles blanches et est assez facilement soluble dans l'eau. Théorie pour Expérience. C6H5 C6H5 CH3ONHCl N = 7,98% 8,08% Le sel anhydre contiendrait 8,89 d'azote. Le dosage direct de l'eau de cristallisation n'a pu être fait, car le sel se sublime déjà avant 100°. Le sulfate est peu soluble dans l'eau. Nous en étions à ce point de notre travail lorsque M. Jacobsen a publié la préparation de l'orthonitroxylène solide et de la base correspondante. D'après le point d'ébullition peu constant du nitroxylène et le fait que nous n'avions pas obtenu de suite une base pure, même en réduisant un nitroxylène rectifié, nous avions nous-mêmes supposé la présence de deux isomères dans notre nitroxylène brut. Les parties distillant de 250 à 260° avaient été laissées de côté pour le moment; à l'apparition du mémoire de M. Jacobsen, nous en avons entrepris l'étude. Par refroidissement des portions distillant de 247 à 255° et spécialement du résidu de la première distillation que nous avons de nouveau distillé à la vapeur (pour le séparer d'un peu de binitroxylène qu'il pouvait contenir), nous avons obtenu
cristallisation n'a pu être fait, car le sel se sublime déjà avant 100°. Le sulfate est peu soluble dans l'eau. Nous en étions à ce point de notre travail lorsque M. Jacobsen a publié la préparation de l'orthonitroxylène solide et de la base correspondante. D'après le point d'ébullition peu constant du nitroxylène et le fait que nous n'avions pas obtenu de suite une base pure, même en réduisant un nitroxylène rectifié, nous avions nous-mêmes supposé la présence de deux isomères dans notre nitroxylène brut. Les parties distillant de 250 à 260° avaient été laissées de côté pour le moment; à l'apparition du mémoire de M. Jacobsen, nous en avons entrepris l'étude. Par refroidissement des portions distillant de 247 à 255° et spécialement du résidu de la première distillation que nous avons de nouveau distillé à la vapeur (pour le séparer d'un peu de binitroxylène qu'il pouvait contenir), nous avons obtenu des quantités abondantes de produit solide, que nous avons séparé par filtration à froid et lavage à l'alcool froid. Le corps ainsi obtenu fond à 29-30° et est identique avec celui de M. Jacobsen. Par réduction au moyen du chlorure stanneux et de l'acide chlorhydrique, il ne se forme pas de produits chlorés (ce qu'avait déjà constaté M. Jacobsen), et la base obtenue est identique avec celle de cet auteur. Pour voir si, avec l'acide nitrique seul, il ne se formait pas également les deux orthonitroxylènes, nous avons répété les expériences de M. Jacobsen dans les conditions indiquées par lui. 50 grammes d'orthoxylène furent ajoutés très lentement dans 450 grammes d'acide nitrique fumant bien refroidi. Le dérivé nitré a été traité comme précédemment, et nous avons obtenu, à côté de beaucoup de produit non distillable à la vapeur (probablement du binitroxylène) et du corps qui se dissout en brun dans les alcalis, 35 grammes de mononitroxylène qui bout de la façon suivante (températures non corrigées) : A 249°....= 2,0 gr. 249-251 ° = 5,0 » 251-254° = 9,5 » 254-259° = 10,5 » Reste ...... 8,0 » 35,0 gr. Le rendement en mononitrodérivé est de 49 % de la théorie.
de produits chlorés (ce qu'avait déjà constaté M. Jacobsen), et la base obtenue est identique avec celle de cet auteur. Pour voir si, avec l'acide nitrique seul, il ne se formait pas également les deux orthonitroxylènes, nous avons répété les expériences de M. Jacobsen dans les conditions indiquées par lui. 50 grammes d'orthoxylène furent ajoutés très lentement dans 450 grammes d'acide nitrique fumant bien refroidi. Le dérivé nitré a été traité comme précédemment, et nous avons obtenu, à côté de beaucoup de produit non distillable à la vapeur (probablement du binitroxylène) et du corps qui se dissout en brun dans les alcalis, 35 grammes de mononitroxylène qui bout de la façon suivante (températures non corrigées) : A 249°....= 2,0 gr. 249-251 ° = 5,0 » 251-254° = 9,5 » 254-259° = 10,5 » Reste ...... 8,0 » 35,0 gr. Le rendement en mononitrodérivé est de 49 % de la théorie. Par refroidissement, le nitroxylène s'est pris en masse; toutefois, par filtration à froid et succion à la pompe, nous avons réussi à en séparer un peu d'une huile qui ne se solidifie pas, même à basse température. Cette huile est très probablement le nitroxylène liquide qui s'est aussi formé dans la nitration de l'orthoxylène avec l'acide nitrique seul, mais en quantité tout à fait inférieure. Le point d'ébullition du nitroxylène, obtenu avec l'acide nitrique seul, montre déjà, du reste, que l'on n'a pas entre les mains la modification solide pure, laquelle distille à 256 ou 258° (d'après Jacobsen). En résumé, l'orthoxylène nitré avec l'acide nitrique et sulfurique donne un mélange de l'orthonitroxylène liquide et de son isomère solide dans les proportions d'environ deux tiers de la première modification pour un tiers de la seconde. Avec l'acide nitrique seul, les mêmes deux isomères se forment aussi, seulement la modification cristallisée prédomine de beaucoup. L'orthoxylène se comporte donc comme le toluène, lequel, comme on le sait, donne, quand on le nitre avec l'acide nitrique seul, le paranitrotoluène en quantité prédominante, tandis qu'avec l'acide nitrique et sulfurique l'orthonitrotoluène se forme en plus grande proportion. La température, la concentration des acides et, par là
la nitration de l'orthoxylène avec l'acide nitrique seul, mais en quantité tout à fait inférieure. Le point d'ébullition du nitroxylène, obtenu avec l'acide nitrique seul, montre déjà, du reste, que l'on n'a pas entre les mains la modification solide pure, laquelle distille à 256 ou 258° (d'après Jacobsen). En résumé, l'orthoxylène nitré avec l'acide nitrique et sulfurique donne un mélange de l'orthonitroxylène liquide et de son isomère solide dans les proportions d'environ deux tiers de la première modification pour un tiers de la seconde. Avec l'acide nitrique seul, les mêmes deux isomères se forment aussi, seulement la modification cristallisée prédomine de beaucoup. L'orthoxylène se comporte donc comme le toluène, lequel, comme on le sait, donne, quand on le nitre avec l'acide nitrique seul, le paranitrotoluène en quantité prédominante, tandis qu'avec l'acide nitrique et sulfurique l'orthonitrotoluène se forme en plus grande proportion. La température, la concentration des acides et, par là aussi, la quantité d'acide sulfurique doit sûrement avoir une influence sur la formation des deux orthonitroxylènes isomères. L'orthonitroxylène solide, découvert par M. Jacobsen, ayant la constitution l'orthonitroxylène liquide ne peut avoir que la formule L'orthonitroxylène voisin, qui distille entre 245 et 247°, et la xylidine qui en dérive, ne donnent aucun produit cristallisé, même si on les refroidit fortement; toutefois, comme nous l'avons dit plus haut, ce n'est pas de l'orthonitrodérivé voisin chimiquement pur; il aurait fallu, pour arriver à une purification complète, disposer de plus grandes quantités de matières que nous n'en avions à notre disposition. La purification de l'orthoxylidine voisine, au contraire, en passant par le dérivé acétylique, ne présente aucune difficulté. Dérivés de l'orthoxylidine voisine. L'orthoxyloquinone a été préparée au moyen de l'orthoxylidine voisine, d'après la méthode que M. Nietzki1 a indiquée pour la préparation de la quinone ordinaire. Le rendement a été très faible; il en a été de même avec la métaxylidine symétrique que nous décrivons plus loin; par contre, avec la paraxylidine, la formation de quinone s'effectue beaucoup mieux, et presque aussi bien qu'avec l'aniline ou l'orthotoluidine. Avec 10 grammes d'orthoxylidine, nous avons obtenu 1 gramme d'orthoxyloquinone chimiquement pure, sublimable en belles aiguilles jaunes
aucun produit cristallisé, même si on les refroidit fortement; toutefois, comme nous l'avons dit plus haut, ce n'est pas de l'orthonitrodérivé voisin chimiquement pur; il aurait fallu, pour arriver à une purification complète, disposer de plus grandes quantités de matières que nous n'en avions à notre disposition. La purification de l'orthoxylidine voisine, au contraire, en passant par le dérivé acétylique, ne présente aucune difficulté. Dérivés de l'orthoxylidine voisine. L'orthoxyloquinone a été préparée au moyen de l'orthoxylidine voisine, d'après la méthode que M. Nietzki1 a indiquée pour la préparation de la quinone ordinaire. Le rendement a été très faible; il en a été de même avec la métaxylidine symétrique que nous décrivons plus loin; par contre, avec la paraxylidine, la formation de quinone s'effectue beaucoup mieux, et presque aussi bien qu'avec l'aniline ou l'orthotoluidine. Avec 10 grammes d'orthoxylidine, nous avons obtenu 1 gramme d'orthoxyloquinone chimiquement pure, sublimable en belles aiguilles jaunes et fusibles à 55°. La quinone brute est mélangée avec une huile dont on la sépare le mieux par pression et sublimation; la distillation à la vapeur occasionne trop de pertes. L'analyse a donné : Théorie pour Expérience. CSH502 C 70.58 70.44 %. H 5.88 5.79 %. L'hydroquinone correspondante, qui a été préparée par la méthode usuelle, en réduisant la quinone par l'acide sulfureux, se sublime en aiguilles blanches fusibles à 221°, avec décomposition partielle. Elle cristallise de l'eau sous forme de croûtes. L'orthoxylénol voisin se prépare d'après la méthode usuelle, en transformant la base en dérivé diazoïque, qu'on décompose par ébullition avec l'eau; nous avons obtenu un excellent rendement. L'orthoxylénol voisin distille facilement à la vapeur; il cristallise de l'eau chaude en aiguilles blanches, sublimables sans décomposition et fusibles à 73°. La solution aqueuse est colorée par le perchlorure de fer en violet faible; le chlorure de chaux ne donne aucune coloration. L'analyse a fourni les chiffres suivants : Théorie pour Expérience. CsH1102 C 78.68 79.09 %. H 8.20 8.60 %. 2° MÉTAXYLIDINES. La métaxylidine est connue sous trois modifications isomériques; l'une seulement, la métaxylidine asymétrique appelée aussi ordinaire, a été obtenue par nitration directe du xylène. On peut
a été préparée par la méthode usuelle, en réduisant la quinone par l'acide sulfureux, se sublime en aiguilles blanches fusibles à 221°, avec décomposition partielle. Elle cristallise de l'eau sous forme de croûtes. L'orthoxylénol voisin se prépare d'après la méthode usuelle, en transformant la base en dérivé diazoïque, qu'on décompose par ébullition avec l'eau; nous avons obtenu un excellent rendement. L'orthoxylénol voisin distille facilement à la vapeur; il cristallise de l'eau chaude en aiguilles blanches, sublimables sans décomposition et fusibles à 73°. La solution aqueuse est colorée par le perchlorure de fer en violet faible; le chlorure de chaux ne donne aucune coloration. L'analyse a fourni les chiffres suivants : Théorie pour Expérience. CsH1102 C 78.68 79.09 %. H 8.20 8.60 %. 2° MÉTAXYLIDINES. La métaxylidine est connue sous trois modifications isomériques; l'une seulement, la métaxylidine asymétrique appelée aussi ordinaire, a été obtenue par nitration directe du xylène. On peut la retirer aussi sans difficulté de la xylidine commerciale. Les deux autres ont été préparées par des voies détournées; la métaxylidine symétrique par M. Wroblewski, en nitrant la métacétoxylidine, désacétylant, éliminant le groupe NH2 de la nitroxylidine et réduisant le métanitroxylène symétrique. La métaxylidine voisine a été préparée par M. Schmitz en distillant l'acide paramidomésitylénique avec la chaux caustique, mais la petite quantité de matière que possédait l'auteur ne lui a pas permis d'en faire une étude plus approfondie. Nous avons tout d'abord entrepris l'étude de la nitration directe du métaxylène, pour voir si réellement il ne formait qu'un seul dérivé nitré, ou bien si en opérant avec l'acide nitrique et sulfurique, on réussirait à en obtenir plusieurs. Nous avons pu constater, comme on va le voir, qu'il s'en forme deux, l'asymétrique et le voisin ; nous n'avons pas réussi à déceler la présence du troisième; s'il se forme, la proportion est certainement très faible. Nitration du métaxylène. La fabrique de MM. Lengfeldt et Reuter nous a fourni du métaxylène, dit chimiquement pur. Oxydé par le permanganate de potasse, ce corps nous a donné, à côté d'acide isophtalique de petites quantités des acides phtalique et téréphtalique ; en outre, l'amine
Schmitz en distillant l'acide paramidomésitylénique avec la chaux caustique, mais la petite quantité de matière que possédait l'auteur ne lui a pas permis d'en faire une étude plus approfondie. Nous avons tout d'abord entrepris l'étude de la nitration directe du métaxylène, pour voir si réellement il ne formait qu'un seul dérivé nitré, ou bien si en opérant avec l'acide nitrique et sulfurique, on réussirait à en obtenir plusieurs. Nous avons pu constater, comme on va le voir, qu'il s'en forme deux, l'asymétrique et le voisin ; nous n'avons pas réussi à déceler la présence du troisième; s'il se forme, la proportion est certainement très faible. Nitration du métaxylène. La fabrique de MM. Lengfeldt et Reuter nous a fourni du métaxylène, dit chimiquement pur. Oxydé par le permanganate de potasse, ce corps nous a donné, à côté d'acide isophtalique de petites quantités des acides phtalique et téréphtalique ; en outre, l'amine que nous avons préparée au moyen de ce xylène nous a donné à l'oxydation au bichromate de potasse un peu de paraxyloquinone fusible à 123°. Ce n'était donc pas encore du métaxylène chimiquement pur, car il contenait un peu d'orthoxylène et un peu de paraxylène. Ainsi qu'il a été prouvé par les derniers travaux de M. Levinstein et que nous avions eu également l'occasion de l'observer nous-mêmes, le paraxylène est absorbé sensiblement, quoique lentement, par l'acide sulfurique ordinaire, et comme l'acide sulfoconjugé du paraxylène est peu soluble dans l'acide sulfurique étendu, duquel il cristallise très bien, on comprend qu'il soit difficile d'obtenir du métaxylène pur par sulfoconjugation du xylène et purification de l'acide sulfoconjugé. Pour obtenir ce dernier à l'état de pureté parfaite, nous l'avons oxydé incomplètement par l'acide nitrique, qui attaque l'ortho et le paraxylène beaucoup plus rapidement que le métal. 1600 cm3 de métaxylène sont chauffés à l'ébullition pendant quatre à cinq heures et en remuant constamment avec 640 cm3 d'acide nitrique à 410 Bé et 960 cm3 d'eau. Le xylène a été lavé avec soin à la soude étendue. Après dessiccation sur le chlorure de calcium, nous avons retrouvé 1425 cm3 de xylène, soit une perte de
par les derniers travaux de M. Levinstein et que nous avions eu également l'occasion de l'observer nous-mêmes, le paraxylène est absorbé sensiblement, quoique lentement, par l'acide sulfurique ordinaire, et comme l'acide sulfoconjugé du paraxylène est peu soluble dans l'acide sulfurique étendu, duquel il cristallise très bien, on comprend qu'il soit difficile d'obtenir du métaxylène pur par sulfoconjugation du xylène et purification de l'acide sulfoconjugé. Pour obtenir ce dernier à l'état de pureté parfaite, nous l'avons oxydé incomplètement par l'acide nitrique, qui attaque l'ortho et le paraxylène beaucoup plus rapidement que le métal. 1600 cm3 de métaxylène sont chauffés à l'ébullition pendant quatre à cinq heures et en remuant constamment avec 640 cm3 d'acide nitrique à 410 Bé et 960 cm3 d'eau. Le xylène a été lavé avec soin à la soude étendue. Après dessiccation sur le chlorure de calcium, nous avons retrouvé 1425 cm3 de xylène, soit une perte de 175 cm3 ou 11 %, C'était du métaxylène pur, contenant un peu de dérivé nitré (5 à 10%) 1350 grammes de métaxylène pur ont été nitrés en deux portions, comme l'orthoxylène, avec : 1250 gr. HNO3 à 43° Bé et 1920 gr. H2SO4 à 100%. Les deux opérations ont duré trois jours; après nitration complète, le nitroxylène a été séparé de la couche acide, lavé à la soude étendue et distillé à la vapeur. Il est resté 400-420 grammes qui ne passaient pas à la vapeur et qui ne se laissaient pas non plus distiller à feu nu; c'étaient des binitroxylènes partiellement décomposés. La partie qui a distillé à la vapeur montre les points d'ébullition suivants : Températures non corrigées : jusqu'à 215°, xylène inattaqué avec un peu de nitroxylène 20 gr. 215-230° = 74 gr. 230-233° = 100 » 233-236° = 198 » 236-239° = 297 » 239-241° = 257 » Nitroxylène = 926 gr. Il est resté dans le ballon 90 grammes de substance décomposée. En somme, les produits de la réaction ont été : 10 Xylène inattaqué, 20 gr. ; 2° Mononitroxylènes 926 » 3° Binitroxylènes... 500 » (environ); 4° Un corps se dissolvant en rouge brun
trois jours; après nitration complète, le nitroxylène a été séparé de la couche acide, lavé à la soude étendue et distillé à la vapeur. Il est resté 400-420 grammes qui ne passaient pas à la vapeur et qui ne se laissaient pas non plus distiller à feu nu; c'étaient des binitroxylènes partiellement décomposés. La partie qui a distillé à la vapeur montre les points d'ébullition suivants : Températures non corrigées : jusqu'à 215°, xylène inattaqué avec un peu de nitroxylène 20 gr. 215-230° = 74 gr. 230-233° = 100 » 233-236° = 198 » 236-239° = 297 » 239-241° = 257 » Nitroxylène = 926 gr. Il est resté dans le ballon 90 grammes de substance décomposée. En somme, les produits de la réaction ont été : 10 Xylène inattaqué, 20 gr. ; 2° Mononitroxylènes 926 » 3° Binitroxylènes... 500 » (environ); 4° Un corps se dissolvant en rouge brun dans les alcalis; analogue à celui que nous avons mentionné à propos de l'orthoxylène. Le rendement en mononitroxylène est de 50% de la théorie. Nous avions auparavant nitré du métaxylène non purifié en plus petites quantités et nous avions obtenu des rendements bien supérieurs. D'une part 500, d'autre part 1000 grammes de métaxylène ordinaire avaient donné avec les mêmes proportions d'acides les résultats suivants : 1 Il Xylène inattaqué 73 gr. 285 gr. Mononitroxylène 556 » 817 » Binitroxylènes 80 » non dosé Rendement en mononitroxylène. 91 % 79 %/0 Le mauvais rendement que nous avons obtenu dans la dernière opération tient au fait que nous avons opéré sur de trop grandes masses qu'il était difficile au laboratoire de bien refroidir et, en outre, que notre xylène contenait déjà du nitroxylène qui s'est transformé en binitroxylène. Méthyl xylènes. Il y a trois méthyl nitroxylènes isomères qui peuvent s'être formés dans la nitration du métaxylène, à savoir : Le nitroxylène asymétrique est le produit principal de la réaction; préparé d'une manière détournée, dont nous reparlerons plus loin, par M. Grevingk, il bouille à 245°,5 (à la pression de 739 millimètres et thermomètre dans la vapeur), soit à environ 241-242° sans la
grammes de métaxylène ordinaire avaient donné avec les mêmes proportions d'acides les résultats suivants : 1 Il Xylène inattaqué 73 gr. 285 gr. Mononitroxylène 556 » 817 » Binitroxylènes 80 » non dosé Rendement en mononitroxylène. 91 % 79 %/0 Le mauvais rendement que nous avons obtenu dans la dernière opération tient au fait que nous avons opéré sur de trop grandes masses qu'il était difficile au laboratoire de bien refroidir et, en outre, que notre xylène contenait déjà du nitroxylène qui s'est transformé en binitroxylène. Méthyl xylènes. Il y a trois méthyl nitroxylènes isomères qui peuvent s'être formés dans la nitration du métaxylène, à savoir : Le nitroxylène asymétrique est le produit principal de la réaction; préparé d'une manière détournée, dont nous reparlerons plus loin, par M. Grevingk, il bouille à 245°,5 (à la pression de 739 millimètres et thermomètre dans la vapeur), soit à environ 241-242° sans la correction. Le nitroxylène symétrique bouille à 263° et est solide, c'est donc dans les parties hautes du nitroxylène qu'il faut le rechercher; nous n'avons pas pu constater sa présence, non plus que celle de la xylidine symétrique dans le produit de la réduction des parties élevées du nitroxylène. On comprend du reste qu'il ne se forme que très difficilement, le groupe nitro ne se plaçant pas ou rarement en méta vis-à-vis des groupes méthyle. Le nitroxylène voisin, s'il se forme, doit se trouver dans les parties basses du nitroxylène brut et, pour l'obtenir, nous avons fractionné avec un appareil à boules de MM. Lebel et Henninger les parties du nitroxylène distillant entre 215 et 239°. Après huit fractionnements successifs, nous avons obtenu un nitroxylène distillant de la façon suivante : Températures non corrigées : 215-220° = 37 gr. 220-224° = 61 » 224-227° = 15 » 227-230° = 19 » 230-233° = 18 » 233-235° = 20 » Nous avons réduit au moyen du fer et de l'acide acétique séparément les fractions distillant de 215-224°, soit 98 grammes, que nous appellerons I, et les fractions distillant de 224-235°, soit 72 grammes, que nous désignerons par le chiffre II. La partie