jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
étudier était introduit dans une cuve à faces parallèles, hermétiquement fermée par une plaque de bois, traitée à la paraffine. Un thermomètre traversait cette plaque et avait son réservoir complètement immergé dans la cuve. Celle-ci était appliquée à l'aide d'une couche de baume de Canada contre une face A d'un bon prismat triangulaire de verre, et le tout était fixé et réglé à la manière ordinaire sur un grand goniomètre à mètres horizontaux. Le compotateur du goniomètre était supprimé, la lunette réglée sur l'infinité. On faisait tomber sur la seconde face B du prisme, la lumière d'une source monochromatique, et, la lunette étant amenée vis-à-vis de la troisième face C, on mesurait l'angle compris entre la normale à cette face et la limite de réflexion totale des rayons réfléchis à l'intérieur du prisme sur la surface du liquide parallèle à la face A. Le baume de Canada et la lame à faces parallèles qui forme la paroi de la cuve n'influent pas sur cet angle; tout se passe comme si le liquide était immédiatement en contact avec le prisme. Si n est l'indice du liquide, N celui du prisme, et p l'angle des faces A et C, on a M = SIN (p /N) + COS (D SU) L'angle a était mesuré (60° 0' 32") avant de coller la cuve. La glace qui fermait celle-ci et venait s'appliquer contre la large face A du prisme était parfaitement plane et avait ses deux faces bien parallèles. La surface du liquide lui-même, sur laquelle s'opérait la réflexion totale, ne pouvait donc présenter avec la face A qu'une erreur de parallélisme insignifiante. Une petite erreur sur la valeur de p ne modifie pas, du reste, les valeurs relatives que nous voulions obtenir des indices n pour les deux solutions observées alternativement dans des conditions identiques. L'indice N du prisme a été mesuré à la manière ordinaire par la déviation minimale. Nous ne nous sommes pas préoccupés de sa variation avec la température, variation très faible dans les limites où nous avons opéré et qui était aussi sans influence sur les valeurs relatives que
= SIN (p /N) + COS (D SU) L'angle a était mesuré (60° 0' 32") avant de coller la cuve. La glace qui fermait celle-ci et venait s'appliquer contre la large face A du prisme était parfaitement plane et avait ses deux faces bien parallèles. La surface du liquide lui-même, sur laquelle s'opérait la réflexion totale, ne pouvait donc présenter avec la face A qu'une erreur de parallélisme insignifiante. Une petite erreur sur la valeur de p ne modifie pas, du reste, les valeurs relatives que nous voulions obtenir des indices n pour les deux solutions observées alternativement dans des conditions identiques. L'indice N du prisme a été mesuré à la manière ordinaire par la déviation minimale. Nous ne nous sommes pas préoccupés de sa variation avec la température, variation très faible dans les limites où nous avons opéré et qui était aussi sans influence sur les valeurs relatives que nous cherchions. En revanche le réglage du prisme a été soigneusement vérifié plusieurs fois pendant chaque série d'observations. Chaque solution, préparée à froid en fondant p grammes d'alun cristallisé dans 100 -g grammes d'eau, était partagée en deux portions, que l'on étudiait successivement, l'une sans autre manipulation, à la température du laboratoire, l'autre après l'avoir chauffée et laissée refroidir dans un ballon hermétiquement fermé. Comme source de lumière monochromatique nous avons utilisé principalement une flamme de sodium nous avons aussi fait quelques mesures avec les raies de l'hydrogène fournies par un tube de Geissler et amenées successivement sur notre prisme à l'aide d'un système dispersif convenable. Voici le résumé des résultats obtenus Alun de chrome et d'ammonium. Solution à 4 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 16° 1.33805 1.33760 45 16.5 1.33810 1.33755 45 17 1.33793 1.33750 43 17.5 1.33788 1.33740 42 18 1.33782 1.33742 40 18.5 1.33777 1.33734 43 19 1.33772 1.33723 47 19.5 1.33768 1.33717 48 20 1.33761 1.33708 53 Solution à 5 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 20° 1.33890 1.33828 62 20.5 1.33882 1.33819 63 21 1.33860 1.33800 60 22 1.33831 1.33795 36 Solution à 6
du laboratoire, l'autre après l'avoir chauffée et laissée refroidir dans un ballon hermétiquement fermé. Comme source de lumière monochromatique nous avons utilisé principalement une flamme de sodium nous avons aussi fait quelques mesures avec les raies de l'hydrogène fournies par un tube de Geissler et amenées successivement sur notre prisme à l'aide d'un système dispersif convenable. Voici le résumé des résultats obtenus Alun de chrome et d'ammonium. Solution à 4 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 16° 1.33805 1.33760 45 16.5 1.33810 1.33755 45 17 1.33793 1.33750 43 17.5 1.33788 1.33740 42 18 1.33782 1.33742 40 18.5 1.33777 1.33734 43 19 1.33772 1.33723 47 19.5 1.33768 1.33717 48 20 1.33761 1.33708 53 Solution à 5 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 20° 1.33890 1.33828 62 20.5 1.33882 1.33819 63 21 1.33860 1.33800 60 22 1.33831 1.33795 36 Solution à 6 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 18 1.33999 1.33964 35 18.5 1.33995 1.33953 42 19 1.33983 1.33940 43 19.5 1.33979 1.33932 46 20 1.33972 1.33924 48 20.5 1.33957 1.33953 51 21 1.33963 1.33910 53 21.5 1.33959 1.33905 54 22 1.33959 1.33899 57 Alun de chrome et de potassium. Solution à 4 – Raie C. Température Indice de la solution Différence bleue verte 19.5 1.33570 1.33523 47 20 1.33561 1.33518 43 20.5 1.33553 1.33502 81 21 1.33545 1.33491 54 21.5 1.33537 1.33483 54 22 1.33529 1.33475 54 Solution à 4 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 21.5 1.33725 1.33688 37 22 1.33717 1.33676 41 22.4 1.33709 1.33663 40 23 1.33700 1.33652 48 Solution à 5 – Raie F. Température Indice de la solution Différence bleue verte 19.5 1.34150 1.34115 35 20 1.34139 1.34101 38 20.5 1.34128 1.34090 38 21 1.34117 1.34079 38 21.5 1.34112 1.34058 44 22 1.34107 1.34057 50 Solution à 5 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 21 1.33830 1.33776 54 22 1.33813 1.33764 49 22.5 1.33805 1.33749 56 23 1.33798 1.33741 57 Solution à 6 – Raie D. Température Indice de la solution
et de potassium. Solution à 4 – Raie C. Température Indice de la solution Différence bleue verte 19.5 1.33570 1.33523 47 20 1.33561 1.33518 43 20.5 1.33553 1.33502 81 21 1.33545 1.33491 54 21.5 1.33537 1.33483 54 22 1.33529 1.33475 54 Solution à 4 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 21.5 1.33725 1.33688 37 22 1.33717 1.33676 41 22.4 1.33709 1.33663 40 23 1.33700 1.33652 48 Solution à 5 – Raie F. Température Indice de la solution Différence bleue verte 19.5 1.34150 1.34115 35 20 1.34139 1.34101 38 20.5 1.34128 1.34090 38 21 1.34117 1.34079 38 21.5 1.34112 1.34058 44 22 1.34107 1.34057 50 Solution à 5 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 21 1.33830 1.33776 54 22 1.33813 1.33764 49 22.5 1.33805 1.33749 56 23 1.33798 1.33741 57 Solution à 6 – Raie D. Température Indice de la solution Différence bleue verte 21.5 1.33929 1.33878 51 22 1.33920 1.33871 49 22.3 1.33913 1.33867 46 23 1.33902 1.33857 45 On voit que dans tous les cas, l'indice de la solution bleue s'est trouvé plus fort que celui de la solution verte à la même température. La différence est en moyenne de 47 unités de la cinquième décimale; elle est sensiblement la même pour l'alun potassique et pour l'alun ammoniacal. Nos mesures ne sont pas suffisantes pour nous permettre de reconnaître avec quelque certitude, comment cette différence varie avec la concentration et la température des solutions, et avec la réfringence de la lumière employée. Laboratoire de physique de l'Université de Genève, 1896. Cette réaction a fait l'objet d'une demande de brevet de la part des « Farbwerke Hochst » et les quelques recherches auxquelles elle a donné lieu au point de vue de son application industrielle et dont je vais rendre brièvement compte, ont été faites, soit par cette maison, soit par moi-même avec le concours obligéant de mon assistant M. le Docteur Vos. Préparation du jaune de dinitrofluorescéine. Dans un vase maintenu dans l'eau glacée on réduit en pâte 100 grammes de dinitrofluorescéine avec 100 grammes d'eau, puis on ajoute
de 47 unités de la cinquième décimale; elle est sensiblement la même pour l'alun potassique et pour l'alun ammoniacal. Nos mesures ne sont pas suffisantes pour nous permettre de reconnaître avec quelque certitude, comment cette différence varie avec la concentration et la température des solutions, et avec la réfringence de la lumière employée. Laboratoire de physique de l'Université de Genève, 1896. Cette réaction a fait l'objet d'une demande de brevet de la part des « Farbwerke Hochst » et les quelques recherches auxquelles elle a donné lieu au point de vue de son application industrielle et dont je vais rendre brièvement compte, ont été faites, soit par cette maison, soit par moi-même avec le concours obligéant de mon assistant M. le Docteur Vos. Préparation du jaune de dinitrofluorescéine. Dans un vase maintenu dans l'eau glacée on réduit en pâte 100 grammes de dinitrofluorescéine avec 100 grammes d'eau, puis on ajoute à cette pâte en remuant 75 grammes d'ammoniacal de l'hydroclorique. Le mélange se dissout immédiatement, la température monte à 35-40°, puis au bout de peu de temps il s'épaissit de nouveau pour se prendre après quelques heures en une masse sédative. On triture le produit de la réaction avec 125 grammes d'eau saturée, on filtre à la trompe, puis après avoir bien égoutté le produit consistant en un sel ammoniacal de la matière colorante, on le transforme en acide par l'acide chlorhydrique étendu, on filtre, on sèche et on le fait digérer à la température ordinaire pendant quelques heures, avec 10 parties d'acétone, dans laquelle il est complètement insoluble, mais qui s'empare de quelques impuretés ou sous-produits qui l'accompagnent; après avoir filtré et séché on transforme de nouveau pour l'emploi, cet acide en sel de soude facilement soluble dans l'eau. On obtient environ 70 grammes du sel en question. Les eaux de la première filtration renferment une matière colorante plus orangée qui ne donne plus les réactions de la dinitrofluorescéine, mais qui fournit cependant par bromuration une matière colorante rouge dans le genre de l'écarlate qu'on obtient en bromant la dinitrofluorescéine. Le sel de soude du jaune de dinitrofluorescéine cristallise
grammes d'eau saturée, on filtre à la trompe, puis après avoir bien égoutté le produit consistant en un sel ammoniacal de la matière colorante, on le transforme en acide par l'acide chlorhydrique étendu, on filtre, on sèche et on le fait digérer à la température ordinaire pendant quelques heures, avec 10 parties d'acétone, dans laquelle il est complètement insoluble, mais qui s'empare de quelques impuretés ou sous-produits qui l'accompagnent; après avoir filtré et séché on transforme de nouveau pour l'emploi, cet acide en sel de soude facilement soluble dans l'eau. On obtient environ 70 grammes du sel en question. Les eaux de la première filtration renferment une matière colorante plus orangée qui ne donne plus les réactions de la dinitrofluorescéine, mais qui fournit cependant par bromuration une matière colorante rouge dans le genre de l'écarlate qu'on obtient en bromant la dinitrofluorescéine. Le sel de soude du jaune de dinitrofluorescéine cristallise très bien dans l'alcool étendu en feuilles jaune rouge; son acide traité en solution alcoolique bouillante par un courant d'acide chlorhydrique nous a fourni un éther cristallisé jaune dont le sel de soude cristallise également très bien. D'après le mode de formation, on peut supposer que le composé en question a pris naissance par la substitution d'un atome d'oxygène de la dinitrofluorescéine par le groupe imide, ce qui se confirme par les propriétés du jaune de dinitrofluorescéine; cependant quoique les corps qui ont été analysés cristallisent bien, nous n'avons pas obtenu des résultats satisfaisants; nous indiquons toutefois les meilleurs que nous avons eus, soit avec le jaune lui-même pour le dosage de la soude, soit avec son éther. Jaune de dinitrofluorescéine (sel de soude) Calculé pour C3H3O7Na Trouvé Na == 9.8949 9.52 Ether éthérique (acide) Calculé pour C6H9NO4S C = 85.80 85.15 H 3.34 3.62 N = 9.35 8.86 O = 28.51 28.37 par différence. Le jaune de dinitrofluorescéine se dissout dans l'eau avec une coloration jaune pur, tandis que le sel de soude de la dinitrofluorescéine elle-même s'y dissout en jaune rouge; la lessive de soude en excès ne modifie pas cette coloration, tandis qu'elle fournit avec la dinitrofluorescéine
a pris naissance par la substitution d'un atome d'oxygène de la dinitrofluorescéine par le groupe imide, ce qui se confirme par les propriétés du jaune de dinitrofluorescéine; cependant quoique les corps qui ont été analysés cristallisent bien, nous n'avons pas obtenu des résultats satisfaisants; nous indiquons toutefois les meilleurs que nous avons eus, soit avec le jaune lui-même pour le dosage de la soude, soit avec son éther. Jaune de dinitrofluorescéine (sel de soude) Calculé pour C3H3O7Na Trouvé Na == 9.8949 9.52 Ether éthérique (acide) Calculé pour C6H9NO4S C = 85.80 85.15 H 3.34 3.62 N = 9.35 8.86 O = 28.51 28.37 par différence. Le jaune de dinitrofluorescéine se dissout dans l'eau avec une coloration jaune pur, tandis que le sel de soude de la dinitrofluorescéine elle-même s'y dissout en jaune rouge; la lessive de soude en excès ne modifie pas cette coloration, tandis qu'elle fournit avec la dinitrofluorescéine une coloration violet foncé. Les acides précipitent la solution sodique en flocons jaune vif qui cristallisent de l'alcool bouillant, dans lequel ils se dissolvent difficilement, en aiguilles jaunes. Cette matière colorante se fixe, comme nous l'avons dit, sur la laine en bain acide pour donner une nuance jaune pur et se distingue des dérivés de la fluorescéine par un pouvoir d'égalisation et une résistance à la lumière plus considérables. Son éther éthérique se comporte de même. Quoique la solidité à la lumière ne soit pas aussi bonne que celle de la tartramine, l'une des matières colorantes qui y résiste le mieux, il est cependant intéressant de constater l'influence que la substitution d'un oxygène dans la dinitrofluorescéine par le groupe imide, peut avoir sur cette propriété. Les teintures obtenues sur laine en bain acide avec la dinitrofluorescéine présentent déjà au bout de quelques heures un commencement de décomposition en passant au brun, tandis que le jaune de dinitrofluorescéine résiste longtemps à l'action de la lumière. En faisant réagir l'aniline sur la dinitrofluorescéine, il se forme une matière colorante du même genre, mais il faut chauffer à 120° pour opérer la transformation, elle est terminée lorsqu'une tablette prélevée sur le produit de
se distingue des dérivés de la fluorescéine par un pouvoir d'égalisation et une résistance à la lumière plus considérables. Son éther éthérique se comporte de même. Quoique la solidité à la lumière ne soit pas aussi bonne que celle de la tartramine, l'une des matières colorantes qui y résiste le mieux, il est cependant intéressant de constater l'influence que la substitution d'un oxygène dans la dinitrofluorescéine par le groupe imide, peut avoir sur cette propriété. Les teintures obtenues sur laine en bain acide avec la dinitrofluorescéine présentent déjà au bout de quelques heures un commencement de décomposition en passant au brun, tandis que le jaune de dinitrofluorescéine résiste longtemps à l'action de la lumière. En faisant réagir l'aniline sur la dinitrofluorescéine, il se forme une matière colorante du même genre, mais il faut chauffer à 120° pour opérer la transformation, elle est terminée lorsqu'une tablette prélevée sur le produit de la réaction ne fournit plus avec la lessive de soude la coloration violette caractéristique de la dinitrofluorescéine. Après avoir éliminé l'excès d'aniline au moyen de l'acide chlorhydrique, on dissout le résidu dans le carbonate de soude et on précipite au moyen du sel marin la nouvelle matière colorante qui se présente sous la forme d'une poudre jaune brun, se dissolvant dans l'eau avec une coloration jaune-rouge; les acides précipitent la solution sodique en flocons jaunes que l'acide sulfurique concentré dissout en jaune rouge. Cette matière colorante teint la laine en nuance jaune-rougeâtre. Le produit de la réaction de la monoéthylamine sur la dinitrofluorescéine teint la laine en orange, celui de la p-toluidine en jaune brun. Nous avons appliqué ces réactions, et en particulier celle de l'ammoniaque, à d'autres fluorescéines nitrées, telles que les produits de nitration de la dichlorofluorescéine, de la tétrachlorofluorescéine et de la dimtrofluorescéine obtenue en fondant la résorcine avec l'acide métaphthalique, que l'on fusible à 215°. Nous avons passé l'acide nitrique avec tous ces dérivés et les matières colorantes obtenues présentent les mêmes caractères. Le dérivé de la dichlorofluorescéine nitrée teint la laine en rouge brique, celui de la tetrachlorofluorescéine nitrée en jaune brun et celui de
présente sous la forme d'une poudre jaune brun, se dissolvant dans l'eau avec une coloration jaune-rouge; les acides précipitent la solution sodique en flocons jaunes que l'acide sulfurique concentré dissout en jaune rouge. Cette matière colorante teint la laine en nuance jaune-rougeâtre. Le produit de la réaction de la monoéthylamine sur la dinitrofluorescéine teint la laine en orange, celui de la p-toluidine en jaune brun. Nous avons appliqué ces réactions, et en particulier celle de l'ammoniaque, à d'autres fluorescéines nitrées, telles que les produits de nitration de la dichlorofluorescéine, de la tétrachlorofluorescéine et de la dimtrofluorescéine obtenue en fondant la résorcine avec l'acide métaphthalique, que l'on fusible à 215°. Nous avons passé l'acide nitrique avec tous ces dérivés et les matières colorantes obtenues présentent les mêmes caractères. Le dérivé de la dichlorofluorescéine nitrée teint la laine en rouge brique, celui de la tetrachlorofluorescéine nitrée en jaune brun et celui de la nitrofluorescéine nitrée en jaune vif. Les essais faits dans le but de faire réagir l'ammoniaque sur la tetranitrofluorescéine, préparée d'après les indications de Baeyer, dans les mêmes conditions que sur la dinitrofluorescéine sont restés sans résultat précis. Au sujet de la tetranitrofluorescéine, je signalerai cependant le fait que lorsqu'on abandonne pendant quelques jours à la température ordinaire une partie de tetranitrofluorescéine avec une partie de potasse caustique et une et demie partie d'eau, elle se transforme en une très belle matière colorante jaune que je n'ai pas encore examinée de plus près, mais qui est extrêmement fugace à la lumière. Liebig's Annalen der Chemie, t. CLXXXIII, p. 33. ESSAI D'UNE CLASSIFICATION DES ROCHES ÏSISTVLLÎES DE LA ZONE CENTRALE DES CARPATHES ROUMAINS Pour Le comité Professeur à l'Université de Bucarest. Note communiquée à la Société de physique et d'histoire naturelle de Genève. L'archaïque des Carpathes méridionales a été divisé par les géologues hongrois en trois groupes. Deux classifications ont été proposées, l'une due à M. J. Böökh, directeur du service de la carte géologique hongroise, l'autre établie par M. B. de Inkey. Dans la première classification, le groupe inférieur comprend des roches très cristallines du type des gneiss granitiques, le
abandonne pendant quelques jours à la température ordinaire une partie de tetranitrofluorescéine avec une partie de potasse caustique et une et demie partie d'eau, elle se transforme en une très belle matière colorante jaune que je n'ai pas encore examinée de plus près, mais qui est extrêmement fugace à la lumière. Liebig's Annalen der Chemie, t. CLXXXIII, p. 33. ESSAI D'UNE CLASSIFICATION DES ROCHES ÏSISTVLLÎES DE LA ZONE CENTRALE DES CARPATHES ROUMAINS Pour Le comité Professeur à l'Université de Bucarest. Note communiquée à la Société de physique et d'histoire naturelle de Genève. L'archaïque des Carpathes méridionales a été divisé par les géologues hongrois en trois groupes. Deux classifications ont été proposées, l'une due à M. J. Böökh, directeur du service de la carte géologique hongroise, l'autre établie par M. B. de Inkey. Dans la première classification, le groupe inférieur comprend des roches très cristallines du type des gneiss granitiques, le second des roches du type micaschistes fortement cristallins et le troisième des roches peu cristallines, type schistes chlorteux. La seconde classification, celle de M. B. de Inkey nous intéresse beaucoup plus, puisqu'elle a été faite en vue d'une étude tectonique de la partie de la zone centrale, qui s'étend surtout sur le territoire roumain. M. de Inkey dans sa remarquable étude sur les lignes tectoniques des Alpes de Transylvanie du col de Tour[1] Béla v. Inkey. Die transsylvanischen Alpen vom Roten Turm passe jusqu'aux Portes de fer sépare les gneiss et les granités de toutes les autres roches cristallines. Son premier groupe, le plus ancien « se compose uniquement de gneiss granitique, qui ne forme nulle part de longues trainées cohérentes, mais seulement des massifs isolés. On y pourrait ajouter le véritable granite dont les affleurements sont rares, puisqu'il est lié dans plusieurs endroits par des transitions au gneiss granitique. » Dans le second groupe, M. de Inkey classe toutes les roches fortement cristallines « mais nettement schisteuses, comme le sont les différentes variétés de gneiss (gn. à biotite, gn. à muscovite avec ou sans grenats, gn. amphiboliques, gn. chloriteux et talqueux) puis les schistes micacés et les calcaires cristallins,
sur le territoire roumain. M. de Inkey dans sa remarquable étude sur les lignes tectoniques des Alpes de Transylvanie du col de Tour[1] Béla v. Inkey. Die transsylvanischen Alpen vom Roten Turm passe jusqu'aux Portes de fer sépare les gneiss et les granités de toutes les autres roches cristallines. Son premier groupe, le plus ancien « se compose uniquement de gneiss granitique, qui ne forme nulle part de longues trainées cohérentes, mais seulement des massifs isolés. On y pourrait ajouter le véritable granite dont les affleurements sont rares, puisqu'il est lié dans plusieurs endroits par des transitions au gneiss granitique. » Dans le second groupe, M. de Inkey classe toutes les roches fortement cristallines « mais nettement schisteuses, comme le sont les différentes variétés de gneiss (gn. à biotite, gn. à muscovite avec ou sans grenats, gn. amphiboliques, gn. chloriteux et talqueux) puis les schistes micacés et les calcaires cristallins, et la serpentine dont l'apparition est plus rare dans ce groupe. » Le troisième groupe comprend les variétés de schistes moins nettement cristallins, d'abord les véritables phyllites, dont une partie est graphiteuse, puis les schistes chloriteux, les schistes amphibolo-chloriteux, les schistes serpentineux et talqueux, certains quartzites, puis les gneiss et micaschistes peu caractérisés, enfin les schistes calcaires, schistes calcaires micacés et talqueux. » Dans les courses que nous avons faites ces deux dernières années, nous avons aussi cherché à établir une classification dans les roches de la zone centrale. Il est certain que toute classification rationnelle doit être surtout basée, comme le remarque bien M. de Inkey, sur la différence de cristallinité entre les différentes roches; mais il est certain qu'on doit également tenir compte de leur disposition stratigraphique. Nous croyons, tout d'abord, que toute roche éruptive doit être éliminée de cette classification, au moins pour le moment. Les éruptions granitiques diverses, les filons et nappes de serpentines, les microgranulites, les orthophyres, diabases, diorites, etc., n'étant nullement, d'après nos connaissances actuelles, liées d'une manière exclusive à un de ces groupes. Il est vrai que les granits se trouvent surtout à la base des schistes cristallins, mais d'autres granits percent les