jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
le développement de l'électricité a lieu dans toutes les actions chimiques, à la condition qu'elles s'opèrent entre des corps, simples ou composés, conducteurs de l'électricité. Suivant l'opinion d'autres physiciens, il faut que l'action chimique s'exerce en présence d'un électrolyte ou d'un liquide conducteur, dont les deux éléments, sont séparés en directions contraires par les affinités qui constituent la force électromotrice. Cette seconde opinion, basée sur les expériences fondamentales de Faraday, est celle que j'ai appuyée par un grand nombre d'expériences tentées sur la décomposition électrochimique des sels; sur les piles à deux liquides et à gaz. Je m'occuperai, dans ces remarques, de ces sources d'électricité par action chimique que l'on pourrait considérer comme contraires au principe précédent, et tout d'abord de la combinaison de l'oxygène, de l'iode, du chlore, etc., avec les métaux, le charbon et l'hydrogène. Davy avait trouvé, il y a longtemps, que certains métaux, en brûlant dans l'oxygène sec, ne dégagent pas d'électricité sensible à l'électroscope condensateur. J'ai répété dernièrement ces expériences en tenant très-près des métaux qui brûlent dans l'oxygène ou dans le chlore, et qui communiquent avec un plateau du condensateur, une lame de platine en communication avec le sol et les résultats ont été également négatifs. J'ai aussi vérifié de nouveau que les bioxydes de plomb et d'argent ne donnent pas d'électricité lorsqu'on les décompose avec la chaleur, tandis que cela arrive en les décomposant avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique, dans lequel cas l'oxyde réduit se trouve chargé d'électricité positive. Nous savons encore que, si l'on a un couple voltaïque ordinaire dont les deux métaux plongent dans deux liquides séparés, on peut, en mettant le brome, ou l'iode, ou le chlore en contact avec le métal attaqué, en dissoudre de très-grandes quantités sans qu'il y ait augmentation sensible dans le courant électrique; en mettant ces corps, comme on le fait avec l'acide nitrique ou avec certains peroxydes, en contact avec le platine du couple, le courant augmente alors notablement, et l'on sait que l'hydrogène de l'eau décomposée dans la pile entre en combinaison avec l'oxygène de ces corps. Je passerai au dégagement de l'électricité
également négatifs. J'ai aussi vérifié de nouveau que les bioxydes de plomb et d'argent ne donnent pas d'électricité lorsqu'on les décompose avec la chaleur, tandis que cela arrive en les décomposant avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique, dans lequel cas l'oxyde réduit se trouve chargé d'électricité positive. Nous savons encore que, si l'on a un couple voltaïque ordinaire dont les deux métaux plongent dans deux liquides séparés, on peut, en mettant le brome, ou l'iode, ou le chlore en contact avec le métal attaqué, en dissoudre de très-grandes quantités sans qu'il y ait augmentation sensible dans le courant électrique; en mettant ces corps, comme on le fait avec l'acide nitrique ou avec certains peroxydes, en contact avec le platine du couple, le courant augmente alors notablement, et l'on sait que l'hydrogène de l'eau décomposée dans la pile entre en combinaison avec l'oxygène de ces corps. Je passerai au dégagement de l'électricité découvert par M. Pouillet dans la combustion du charbon et du gaz hydrogène. D'après ce que nous avons dit sur la nullité des effets obtenus dans la combustion des métaux, on conçoit difficilement comment le dégagement obtenu par le charbon et l'hydrogène peut se rattacher à un principe général qui serait celui de la simple oxydation comme source d'électricité. J'ai montré dans mes Mémoires, comme M. Gaugain l'a vérifié récemment, que la combustion du charbon développe de l'électricité, de quelque manière qu'elle ait lieu, pourvu que ce charbon soit bon conducteur et qu'on tienne une lame métallique très-près de la portion allumée en communication avec le sol. On sait qu'on peut rendre ce dégagement plus actif en poussant un courant d'air sur le charbon allumé ou en faisant la combustion dans le gaz oxygène. J'ai imaginé, pour faire rentrer ce cas dans la règle générale de la présence de l'électrolyte, que l'eau contenue dans le charbon et celle qui se forme par la combustion de l'hydrogène, étaient décomposées au contact du charbon incandescent. On peut démontrer directement par l'expérience le dégagement de l'électricité qui a lieu dans cette réaction. À l'appui de cette explication, je ferai remarquer qu'on ne réussit
serait celui de la simple oxydation comme source d'électricité. J'ai montré dans mes Mémoires, comme M. Gaugain l'a vérifié récemment, que la combustion du charbon développe de l'électricité, de quelque manière qu'elle ait lieu, pourvu que ce charbon soit bon conducteur et qu'on tienne une lame métallique très-près de la portion allumée en communication avec le sol. On sait qu'on peut rendre ce dégagement plus actif en poussant un courant d'air sur le charbon allumé ou en faisant la combustion dans le gaz oxygène. J'ai imaginé, pour faire rentrer ce cas dans la règle générale de la présence de l'électrolyte, que l'eau contenue dans le charbon et celle qui se forme par la combustion de l'hydrogène, étaient décomposées au contact du charbon incandescent. On peut démontrer directement par l'expérience le dégagement de l'électricité qui a lieu dans cette réaction. À l'appui de cette explication, je ferai remarquer qu'on ne réussit pas, tout en opérant dans les mêmes circonstances, à obtenir des signes d'électricité de la combustion du coke. Pour obtenir des signes d'électricité de la flamme de l'hydrogène ou de l'alcool, il faut tenir une lame métallique plongée au milieu de la flamme en communication avec un plateau du condensateur et une autre lame à l'extérieur ou sur la surface de la flamme qui communique avec le sol. Si l'on a un peu d'alcool allumé sur une de ces lames, l'autre étant plongée dans la flamme, la première s'électrise comme si elle était tenue à l'extérieur de la flamme. J'ai admis que ce dégagement d'électricité était analogue à celui de deux lames de platine qu'on tient plongées l'une dans l'hydrogène et l'autre dans l'oxygène, comme dans la pile à gaz. J'ai trouvé que cette opinion est appuyée par l'activité plus grande des lames de platine dans cette expérience. J'ai répété de nouveau ces recherches et j'ai ainsi confirmé que les effets obtenus avec des lames de platine sont notablement plus forts et plus constants que ceux qu'on a avec des lames de cuivre, de laiton ou d'argent. En employant des métaux, tels que le fer et le zinc, qui à
et une autre lame à l'extérieur ou sur la surface de la flamme qui communique avec le sol. Si l'on a un peu d'alcool allumé sur une de ces lames, l'autre étant plongée dans la flamme, la première s'électrise comme si elle était tenue à l'extérieur de la flamme. J'ai admis que ce dégagement d'électricité était analogue à celui de deux lames de platine qu'on tient plongées l'une dans l'hydrogène et l'autre dans l'oxygène, comme dans la pile à gaz. J'ai trouvé que cette opinion est appuyée par l'activité plus grande des lames de platine dans cette expérience. J'ai répété de nouveau ces recherches et j'ai ainsi confirmé que les effets obtenus avec des lames de platine sont notablement plus forts et plus constants que ceux qu'on a avec des lames de cuivre, de laiton ou d'argent. En employant des métaux, tels que le fer et le zinc, qui à une certaine température décomposent l'eau, les résultats deviennent nécessairement complexes. Je ne m'arrêterai pas sur le dégagement de l'électricité qui a lieu en versant certaines solutions salines sur un creuset de platine chauffé: on s'accorde, je crois, généralement aujourd'hui à ne pas considérer ce dégagement comme dû à la séparation de l'eau combinée au sel par l'effet de la chaleur. C'est principalement la pile, formée de deux liquides différents séparés par une couche poreuse et communiquant entre eux par un arc du même métal, qui présente l'objection la plus valide au principe qui, suivant moi, régit le dégagement de l'électricité dans toutes les actions chimiques. En effet, si dans la pile inventée par M. Becquerel, et qui est formée d'acide nitrique et de potasse, le dégagement de l'électricité était dû à la combinaison de l'acide et de l'alcali, on ne saurait où trouver l'électricité décomposée dans le sein de la pile. Mais il est facile de prouver que la force électromotrice ne réside pas dans cette combinaison. En effet, si l'on forme cette pile en interposant entre la potasse et l'acide nitrique une solution d'acide sulfurique, on aura un courant de la même intensité, comme si la potasse et l'acide
de l'eau combinée au sel par l'effet de la chaleur. C'est principalement la pile, formée de deux liquides différents séparés par une couche poreuse et communiquant entre eux par un arc du même métal, qui présente l'objection la plus valide au principe qui, suivant moi, régit le dégagement de l'électricité dans toutes les actions chimiques. En effet, si dans la pile inventée par M. Becquerel, et qui est formée d'acide nitrique et de potasse, le dégagement de l'électricité était dû à la combinaison de l'acide et de l'alcali, on ne saurait où trouver l'électricité décomposée dans le sein de la pile. Mais il est facile de prouver que la force électromotrice ne réside pas dans cette combinaison. En effet, si l'on forme cette pile en interposant entre la potasse et l'acide nitrique une solution d'acide sulfurique, on aura un courant de la même intensité, comme si la potasse et l'acide nitrique étaient en contact; au contraire, si l'on dispose la pile de M. Becquerel de manière que les lames de platine plongent l'une dans la potasse et l'autre dans l'acide sulfurique, tout en laissant une couche d'acide nitrique interposée, et par conséquent en contact de la potasse, le courant est nul ou excessivement faible. J'ai décrit dans mon dernier Mémoire d'électrochimie plusieurs exemples de ces couples à deux liquides et entre autres celui formé de polysulfure de potassium et d'acide nitrique, qui est le plus fort qu'on connaisse, car un seul donne l'étincelle, décompose l'eau, etc. Dans toutes ces piles, la condition de l'électrolyte décomposé est réalisée, et en choisissant celle formée d'une solution d'acide sulfureux et de nitrate d'argent ou de sulfate de cuivre, j'ai prouvé rigoureusement que la quantité d'oxygène de l'eau qui se combine à l'acide sulfureux pour faire de l'acide sulfurique est équivalente à la quantité d'argent ou de cuivre précipitée voltaïquement sur la lame de platine. J'avoue qu'il est difficile d'appliquer ce principe à la pile de potasse et d'acide nitrique, et je me borne à faire remarquer qu'en ayant disposé un certain nombre de ces couples en piles de manière à décomposer l'eau dans
nul ou excessivement faible. J'ai décrit dans mon dernier Mémoire d'électrochimie plusieurs exemples de ces couples à deux liquides et entre autres celui formé de polysulfure de potassium et d'acide nitrique, qui est le plus fort qu'on connaisse, car un seul donne l'étincelle, décompose l'eau, etc. Dans toutes ces piles, la condition de l'électrolyte décomposé est réalisée, et en choisissant celle formée d'une solution d'acide sulfureux et de nitrate d'argent ou de sulfate de cuivre, j'ai prouvé rigoureusement que la quantité d'oxygène de l'eau qui se combine à l'acide sulfureux pour faire de l'acide sulfurique est équivalente à la quantité d'argent ou de cuivre précipitée voltaïquement sur la lame de platine. J'avoue qu'il est difficile d'appliquer ce principe à la pile de potasse et d'acide nitrique, et je me borne à faire remarquer qu'en ayant disposé un certain nombre de ces couples en piles de manière à décomposer l'eau dans un voltamètre, j'ai constamment trouvé que l'oxygène développé dans la solution alcaline de chaque couple est moindre que celui qui se dégage sur l'électrode positif du voltamètre. Je conclus, de l'ensemble des faits et des considérations que j'ai résumés dans cette Note, que dans tous les cas où le développement de l'électricité par l'action chimique peut être rendu plus ou moins fort, restant toujours sujet à être mesuré par la quantité de l'électrolyte décomposé en dehors de la pile, il existe toujours dans le couple un électrolyte dont les éléments sont séparés en quantités déterminées par les affinités contraires qui ont leur siège sur les deux métaux de ce couple. Tel est le cas de la pile voltaïque, de la pile à gaz et de la pile à deux liquides. Faut-il maintenant conclure qu'il ne peut y avoir dégagement d'électricité par l'action chimique, sensible à des électroscopes ou à des galvanomètres très-délicats sans que la condition que nous venons d'établir se vérifie? Il serait difficile de donner une réponse décisive et complètement satisfaisante à cette question, qui se rattache nécessairement au sujet qui a intéressé dernièrement un grand nombre d'observateurs, celui de la conductibilité physique des liquides. Il est certain
de l'électricité par l'action chimique peut être rendu plus ou moins fort, restant toujours sujet à être mesuré par la quantité de l'électrolyte décomposé en dehors de la pile, il existe toujours dans le couple un électrolyte dont les éléments sont séparés en quantités déterminées par les affinités contraires qui ont leur siège sur les deux métaux de ce couple. Tel est le cas de la pile voltaïque, de la pile à gaz et de la pile à deux liquides. Faut-il maintenant conclure qu'il ne peut y avoir dégagement d'électricité par l'action chimique, sensible à des électroscopes ou à des galvanomètres très-délicats sans que la condition que nous venons d'établir se vérifie? Il serait difficile de donner une réponse décisive et complètement satisfaisante à cette question, qui se rattache nécessairement au sujet qui a intéressé dernièrement un grand nombre d'observateurs, celui de la conductibilité physique des liquides. Il est certain que dans toutes les sources électromotrices très-faibles, pour lesquelles les produits de la décomposition électrochimique échappent à nos sens, telles que les courants électrophysiologiques, celles des piles formées avec des solutions salines, etc., on trouve néanmoins des polarités secondaires, c'est-à-dire des effets qui dépendent des produits de l'électrolyse déposés sur les électrodes. On a décrit, dans ces derniers temps, plusieurs expériences pour prouver que les indications du voltamètre n'étaient pas exactes, ce qu'on trouve, en effet, en se mettant dans des conditions particulières, c'est-à-dire en opérant dans le même temps sur des appareils très-différents pour l'étendue et la distance des électrodes. En dehors de cela, on peut affirmer qu'en employant des fils de platine au lieu de lames pour électrodes, les solutions du voltamètre légèrement échauffées et en se bornant à recueillir le gaz hydrogène, on ne rencontre plus d'anomalies, parce qu'on évite ainsi les causes qui font disparaître une partie des gaz de l'eau décomposée. D'accord avec les résultats publiés récemment par M. Despretz, j'ai toujours trouvé que des solutions aqueuses d'acide sulfurique ou d'acide phosphorique plus ou moins concentrées et de l'eau pure ou légèrement acidulée donnaient les mêmes quantités de produits électrochimiques lorsqu'elles étaient traversées par le
les électrodes. On a décrit, dans ces derniers temps, plusieurs expériences pour prouver que les indications du voltamètre n'étaient pas exactes, ce qu'on trouve, en effet, en se mettant dans des conditions particulières, c'est-à-dire en opérant dans le même temps sur des appareils très-différents pour l'étendue et la distance des électrodes. En dehors de cela, on peut affirmer qu'en employant des fils de platine au lieu de lames pour électrodes, les solutions du voltamètre légèrement échauffées et en se bornant à recueillir le gaz hydrogène, on ne rencontre plus d'anomalies, parce qu'on évite ainsi les causes qui font disparaître une partie des gaz de l'eau décomposée. D'accord avec les résultats publiés récemment par M. Despretz, j'ai toujours trouvé que des solutions aqueuses d'acide sulfurique ou d'acide phosphorique plus ou moins concentrées et de l'eau pure ou légèrement acidulée donnaient les mêmes quantités de produits électrochimiques lorsqu'elles étaient traversées par le même courant. Quoiqu'on ne puisse nier absolument qu'il y ait de très-petites portions de fluide électrique qui se neutralisent à travers les liquides sans les décomposer et presqu'en parcourant leurs surfaces, comme il arrive en grande partie avec la décarge de la bouteille, il est certain qu'il faudrait renverser la loi des équivalents électrochimiques et le principe établi dans cette Note, pour pouvoir admettre que la conductibilité physique appartient à l'eau dans le degré qui résulte immédiatement de l'expérience intéressante de M. Foucault. Il y a dans cette expérience, qui a dû frapper tous les physiciens dont les travaux ont porté sur l'électrochimie, des conditions qui expliquent assez clairement les résultats qu'on a obtenus tels sont la mauvaise conductibilité du liquide, la grande surface des électrodes, leur grand rapprochement et un courant assez fort. On ne doit pas être surpris que la décharge de la plus grande partie de l'électricité s'établisse entre ces deux électrodes et à travers la couche presque gazeuse qui les sépare, sous forme d'arc voltaïque, qui certainement doit recombiner les deux gaz. En ayant une pile de 4 à 50 couples de Grove dont le courant est interrompu au milieu d'un voltamètre et à travers un
loi des équivalents électrochimiques et le principe établi dans cette Note, pour pouvoir admettre que la conductibilité physique appartient à l'eau dans le degré qui résulte immédiatement de l'expérience intéressante de M. Foucault. Il y a dans cette expérience, qui a dû frapper tous les physiciens dont les travaux ont porté sur l'électrochimie, des conditions qui expliquent assez clairement les résultats qu'on a obtenus tels sont la mauvaise conductibilité du liquide, la grande surface des électrodes, leur grand rapprochement et un courant assez fort. On ne doit pas être surpris que la décharge de la plus grande partie de l'électricité s'établisse entre ces deux électrodes et à travers la couche presque gazeuse qui les sépare, sous forme d'arc voltaïque, qui certainement doit recombiner les deux gaz. En ayant une pile de 4 à 50 couples de Grove dont le courant est interrompu au milieu d'un voltamètre et à travers un liquide très-mauvais conducteur, on peut voir facilement, en tenant très-rapprochées les extrémités métalliques dans ce second liquide, un arc lumineux qui s'y établit en donnant lieu à quelques produits gazeux dus principalement à l'action de la chaleur, tandis qu'une décomposition très-vive a lieu dans le voltamètre. M. Boudin fait hommage à l'Académie d'un exemplaire de la seconde édition de sa Carte physique et météorologique du Globe terrestre. « Cette carte, dit l'auteur dans la Lettre jointe à son envoi, a pour objet de représenter les principales données météorologiques concernant la distribution de la température, des vents, des pluies, des neiges et des orages, à la surface du globe. Pour cette nouvelle édition, j'ai mis à profit un grand nombre de documents récents et notamment des données dont je suis redevable aux conseils éclairés de M. A. de Humboldt. Ma Carte physique résume, à elle seule, six à huit cartes des atlas de Berghaus et de Thomson en même temps qu'elle évite plusieurs erreurs échappées à ces savants étrangers. Occupé de réunir les matériaux d'une troisième édition, je serais heureux de pouvoir profiter des remarques que voudrait bien faire l'Académie sur celle que j'ai l'honneur de lui soumettre aujourd'hui. Une Commission,
à l'Académie d'un exemplaire de la seconde édition de sa Carte physique et météorologique du Globe terrestre. « Cette carte, dit l'auteur dans la Lettre jointe à son envoi, a pour objet de représenter les principales données météorologiques concernant la distribution de la température, des vents, des pluies, des neiges et des orages, à la surface du globe. Pour cette nouvelle édition, j'ai mis à profit un grand nombre de documents récents et notamment des données dont je suis redevable aux conseils éclairés de M. A. de Humboldt. Ma Carte physique résume, à elle seule, six à huit cartes des atlas de Berghaus et de Thomson en même temps qu'elle évite plusieurs erreurs échappées à ces savants étrangers. Occupé de réunir les matériaux d'une troisième édition, je serais heureux de pouvoir profiter des remarques que voudrait bien faire l'Académie sur celle que j'ai l'honneur de lui soumettre aujourd'hui. Une Commission, composée de MM. Élie de Beaumont, Dufrénoy et Duperrey, est invitée à prendre connaissance de cette Carte et à en faire, s'il y a lieu, l'objet d'un Rapport à l'Académie. L'Académie des Sciences adresse, de Breslau, un exemplaire d'un nouveau volume de ses Mémoires (partie première du tome XXI, Y,). M. Jobeet (de Lamballe) demande et obtient l'autorisation de reprendre temporairement, pour le faire copier, un Mémoire sur les corps étrangers formés dans les articulations, Mémoire qu'il a lu dans la séance du 5 juin dernier. M. BARREAU (Ferdinand) demande et obtient l'autorisation de reprendre une Note sur le choléra, qu'il avait précédemment présentée, mais qu'il s'est déterminé à soumettre au jugement de l'Académie de Médecine, quand il a appris que le concours pour le legs Bréant, dans lequel sa Note avait été admise à figurer, ne serait pas prochainement l'objet d'un Rapport. M. de La rue adresse, de Bergerac, une deuxième Lettre relative à son Mémoire sur l'emploi de la compression dans le traitement des tumeurs blanches. Une personne qui a inventé un mécanisme pour l'impression immédiate des dépêches transmises par le télégraphe électrique, exprime le désir de soumettre son invention au jugement de l'Académie, sans être tenue à
M. Jobeet (de Lamballe) demande et obtient l'autorisation de reprendre temporairement, pour le faire copier, un Mémoire sur les corps étrangers formés dans les articulations, Mémoire qu'il a lu dans la séance du 5 juin dernier. M. BARREAU (Ferdinand) demande et obtient l'autorisation de reprendre une Note sur le choléra, qu'il avait précédemment présentée, mais qu'il s'est déterminé à soumettre au jugement de l'Académie de Médecine, quand il a appris que le concours pour le legs Bréant, dans lequel sa Note avait été admise à figurer, ne serait pas prochainement l'objet d'un Rapport. M. de La rue adresse, de Bergerac, une deuxième Lettre relative à son Mémoire sur l'emploi de la compression dans le traitement des tumeurs blanches. Une personne qui a inventé un mécanisme pour l'impression immédiate des dépêches transmises par le télégraphe électrique, exprime le désir de soumettre son invention au jugement de l'Académie, sans être tenue à faire connaître son nom. Un article du Règlement de l'Académie ne permet pas de renvoyer à l'examen d'une Commission les Notes ou Mémoires dont les auteurs veulent garder l'anonyme. Cette même disposition empêcherait également de nommer des Commissaires pour une autre Note concernant un moteur destiné à remplacer, pour l'usage des chemins de fer, les locomotives à vapeur. Au reste, même quand l'auteur n'eût pas désiré garder l'anonyme, cette Note n'eût pu être l'objet d'un Rapport, le projet du moteur impliquant l'idée du mouvement perpétuel, question que l'Académie ne prend pas en considération. La séance est levée à 5 heures et demie. É. D. B. BULLETIN BIBLIOGRAPHIQUE. L'Académie a reçu, dans la séance du 24 juillet 1854, les ouvrages dont voici les titres : Revue thérapeutique du Midi. Journal des Sciences médicales pratiques; publié par M. le Dr Louis Saurel tome VII n° 1 15 juillet 1854; in-8°. Novorum actuarum Academiae Cesareae Leopoldinae-Carolinae naturalium et medicorum voluminis vicesimi quarti pars prior, cum tabulis XXIII = Vratislaviae et Brunae, 1854 in-8°. Notizia. Notice historique des travaux de la Classe des Sciences physiques et mathématiques de l'Académie de Turin pendant l'année 1853; par M. E. Sismondi. In-4(Extrait du tome XIV, 2e série