jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
mêmes lettres, on avait, en procédant de bas en haut, Mw = n-3m; M"" = 1 + 2m; M' = 1 + im; M = 1; d'où la progression arithmétique suivante Nous avons admis que toutes les causes qui s'opposent à l'évaporation des liquides du mérithalle, ou qui entretiennent sa mollesse, sont favorables à son élongation, et que c'était pour cela que la croissance se faisait plutôt par le bas que par le haut chez les Polygonées, les Graminées et quelques Caryophyllées dont la base des mérithalles est enveloppée soit par un ochrea, soit par les gaines des feuilles, soit par la base des feuilles opposées elles-mêmes. Mais il nous fallait la preuve expérimentale que cette manière de penser était juste. Nous l'avons cherchée chez plusieurs Polygonées dont les ochrea plus ou moins développés et plus ou moins épais nous permettaient de faire des observations capables d'éclairer cette partie de la question. Les Polygonum orientale, cymosum, persicaria, tinctorium et les Rumex lunaria et polygonifolius ont été choisis dans ce but. Nous avons divisé, en partant de la base, les jeunes mérithalles en trois et quatre parties égales qui, examinées quinze jours après, ont donné les résultats suivants. Dans le Polygonum orientale, le coefficient d'élongation de la division du bas est à celui de la division du haut. Chez le Polg. cymosum, l'excès d'accroissement de la division du bas est très-peu marqué. Le Polygonum persicaria nous a donné un excès d'accroissement dans la division inférieure dont le rapport était 11 à 1. Dans le Polyg. tinctorium, le coefficient d'élongation de la partie inférieure est dans le rapport de 4 à 1 sur celui de la division supérieure. Le Rumex lunaria a offert une croissance à peu près égale partout. Enfin le R. polygonifolius donne au contraire un accroissement plus considérable dans la division du haut, dont le coefficient d'élongation est à celui de la division du bas dans le rapport de 2 à 1. Les observations font reconnaître que les ochrea, qui n'ont pas tous la même épaisseur et la même longueur relativement au mérithalle, exercent un rôle plus ou moins
orientale, le coefficient d'élongation de la division du bas est à celui de la division du haut. Chez le Polg. cymosum, l'excès d'accroissement de la division du bas est très-peu marqué. Le Polygonum persicaria nous a donné un excès d'accroissement dans la division inférieure dont le rapport était 11 à 1. Dans le Polyg. tinctorium, le coefficient d'élongation de la partie inférieure est dans le rapport de 4 à 1 sur celui de la division supérieure. Le Rumex lunaria a offert une croissance à peu près égale partout. Enfin le R. polygonifolius donne au contraire un accroissement plus considérable dans la division du haut, dont le coefficient d'élongation est à celui de la division du bas dans le rapport de 2 à 1. Les observations font reconnaître que les ochrea, qui n'ont pas tous la même épaisseur et la même longueur relativement au mérithalle, exercent un rôle plus ou moins actif dans l'accroissement de ses diverses parties. Chez les Polygonum orientale et tinctorium, l'ochrea est épais et bien engainante. Voilà pourquoi, l'évaporation se faisant moins bien, la base du mérithalle conserve une mollesse favorable à l'accroissement par le bas. Dans le Polygonum persicaria l'ochrea est épais, mais le mérithalle reste court, de sorte que pour faire l'expérience on est obligé de prendre un mérithalle relativement déjà très-développé il en résulte que la différence entre l'accroissement de la division du haut et celui de la division du bas n'est pas trop marquée. Quant au Polygonum cymosum, dont l'excès d'allongement se prononce à peine vers le bas, nous avons reconnu que l'ochrea était mince et s'opposait peu à l'évaporation. Enfin dans le Rumex lunaria l'ochrea est mince et court, de sorte que par sa présence il entretient juste la mollesse nécessaire à la base du mérithalle pour que l'accroissement s'y fasse aussi bien qu'à la partie supérieure. Au contraire, chez le Rumex polygonifolius l'ochrea mince et très-long protège presque également le bas et le haut du mérithalle, et il en résulte que le phénomène se passe comme si cet organe n'existait réellement pas. Pour acquérir la certitude absolue que les choses se
court, de sorte que pour faire l'expérience on est obligé de prendre un mérithalle relativement déjà très-développé il en résulte que la différence entre l'accroissement de la division du haut et celui de la division du bas n'est pas trop marquée. Quant au Polygonum cymosum, dont l'excès d'allongement se prononce à peine vers le bas, nous avons reconnu que l'ochrea était mince et s'opposait peu à l'évaporation. Enfin dans le Rumex lunaria l'ochrea est mince et court, de sorte que par sa présence il entretient juste la mollesse nécessaire à la base du mérithalle pour que l'accroissement s'y fasse aussi bien qu'à la partie supérieure. Au contraire, chez le Rumex polygonifolius l'ochrea mince et très-long protège presque également le bas et le haut du mérithalle, et il en résulte que le phénomène se passe comme si cet organe n'existait réellement pas. Pour acquérir la certitude absolue que les choses se passaient bien comme nous venons de le dire, nous avons fait les expériences comparatives suivantes. Sur les Polygonum chinense, Rumex abyssinicus et montevidensis, nous avons pratiqué des divisions égales à des mérithalles privés de leur ochrea et à des mérithalles les possédant encore. Au bout de huit jours ceux qui étaient privés de leur ochrea ont présenté une croissance à peu près égale dans toutes les divisions, tandis que les mérithalles qui en restaient recouverts ont offert une excès de croissance très-prononcé dans les divisions inférieures. Le Rumex montevidensis surtout offrait un excès de croissance dans la division du bas double de celui de la division moyenne. C'est qu'ici le mérithalle est maintenu dans un grand état de mollesse par la présence d'une assez forte proportion d'une matière gommeuse liquide qui se trouve contenue entre le mérithalle et l'ochrea. Enfin ce qui justifie le mieux cette idée théorique, c'est la différence d'accroissement des diverses parties du mérithalle chez certaines Graminées à feuilles très-engainantes (Tripsacum dactyloides et Penicillaria spicata), chez lesquelles le coefficient d'élongation nous a paru suivre les termes d'une progression géométrique. Il est probable que beaucoup de Graminées ont un même mode d'acroissement, mais l'expérience n'est pas encore venue
étaient privés de leur ochrea ont présenté une croissance à peu près égale dans toutes les divisions, tandis que les mérithalles qui en restaient recouverts ont offert une excès de croissance très-prononcé dans les divisions inférieures. Le Rumex montevidensis surtout offrait un excès de croissance dans la division du bas double de celui de la division moyenne. C'est qu'ici le mérithalle est maintenu dans un grand état de mollesse par la présence d'une assez forte proportion d'une matière gommeuse liquide qui se trouve contenue entre le mérithalle et l'ochrea. Enfin ce qui justifie le mieux cette idée théorique, c'est la différence d'accroissement des diverses parties du mérithalle chez certaines Graminées à feuilles très-engainantes (Tripsacum dactyloides et Penicillaria spicata), chez lesquelles le coefficient d'élongation nous a paru suivre les termes d'une progression géométrique. Il est probable que beaucoup de Graminées ont un même mode d'acroissement, mais l'expérience n'est pas encore venue sanctionner cette opinion. Enfin, il y a quelques cas rares où la croissance doit se faire à la fois par le bas et par le haut, alors que le milieu du mérithalle reste à peu près stationnaire c'est ce que nous avons observé sur l'Allium cepa. Peut-être les mérithalles allongés, que l'on désigne sous le nom de hampes, des Liliacées et de quelques autres plantes, sont-ils dans le même cas. chimie. – Réponse aux Remarques de M. Bunsen, insérées dans le n° 17 des Comptes rendus de l'Académie, et observations relatives au sodium et à sa préparation; par M. H. SAINTE-CLAIRE Deville. (Commission précédemment nommée.) Dans le n° 1 des Comptes rendus, séance du 12 octobre 1854, se trouvent, à l'occasion d'une Note que j'ai publiée moi-même, quelques remarques dans lesquelles M. Bunsen interprète d'une manière défavorable à mon caractère des paroles très-simples, qu'il a transcrites au début de sa communication. J'espère qu'il me suffira auprès de l'Académie d'affirmer que ces paroles étaient sincères, qu'elles ne contenaient ni un reproche que M. Bunsen croit y voir, ni un compliment qu'il pourrait dédaigner. C'est M. Bunsen qui me fait un reproche très-sérieux, quand il croit que j'ignore ses belles expériences sur
que l'on désigne sous le nom de hampes, des Liliacées et de quelques autres plantes, sont-ils dans le même cas. chimie. – Réponse aux Remarques de M. Bunsen, insérées dans le n° 17 des Comptes rendus de l'Académie, et observations relatives au sodium et à sa préparation; par M. H. SAINTE-CLAIRE Deville. (Commission précédemment nommée.) Dans le n° 1 des Comptes rendus, séance du 12 octobre 1854, se trouvent, à l'occasion d'une Note que j'ai publiée moi-même, quelques remarques dans lesquelles M. Bunsen interprète d'une manière défavorable à mon caractère des paroles très-simples, qu'il a transcrites au début de sa communication. J'espère qu'il me suffira auprès de l'Académie d'affirmer que ces paroles étaient sincères, qu'elles ne contenaient ni un reproche que M. Bunsen croit y voir, ni un compliment qu'il pourrait dédaigner. C'est M. Bunsen qui me fait un reproche très-sérieux, quand il croit que j'ignore ses belles expériences sur la production du magnésium, qui m'ont en effet servi de guide dans une partie de mon travail. Il est vrai que dans un extrait aussi court que celui que je pouvais insérer dans les Comptes rendus, je me suis contenté de donner mes méthodes avec la précision et sous la forme des recettes, et que l'historique pouvait être supprimé dans une Note aussi succincte, puisqu'il se trouve ait complet dans le Mémoire qui est maintenant sous presse, et d'après lequel je demande à M. Bunsen de juger la question. Mais en même temps M. Bunsen voudra bien reconnaître que pour l'aluminium le problème était loin d'être résolu par des procédés entièrement semblables à ceux qu'il a appliqués à la réduction du magnésium. Il aurait fallu pour cela que le chlorure d'aluminium fût lui-même réductible par la pile, ce qui n'est pas. Je déclare, pour moi, que c'est le hasard qui m'a fait rencontrer le chlorure double d'aluminium et de sodium, et qui m'a fait songer à l'employer comme bain métallique. Puis j'ai éprouvé quelques difficultés qui m'ont forcé à changer entièrement la disposition des appareils qui servent à la décomposition électrique, de sorte que bien des choses m'appartiennent dans ce
forme des recettes, et que l'historique pouvait être supprimé dans une Note aussi succincte, puisqu'il se trouve ait complet dans le Mémoire qui est maintenant sous presse, et d'après lequel je demande à M. Bunsen de juger la question. Mais en même temps M. Bunsen voudra bien reconnaître que pour l'aluminium le problème était loin d'être résolu par des procédés entièrement semblables à ceux qu'il a appliqués à la réduction du magnésium. Il aurait fallu pour cela que le chlorure d'aluminium fût lui-même réductible par la pile, ce qui n'est pas. Je déclare, pour moi, que c'est le hasard qui m'a fait rencontrer le chlorure double d'aluminium et de sodium, et qui m'a fait songer à l'employer comme bain métallique. Puis j'ai éprouvé quelques difficultés qui m'ont forcé à changer entièrement la disposition des appareils qui servent à la décomposition électrique, de sorte que bien des choses m'appartiennent dans ce que j'ai cru pouvoir appeler mon procédé. L'Académie voudra bien m'excuser de lui parler de moi aussi longtemps. Je lui demanderai maintenant la permission de discuter une question importante que M. Bunsen a soulevée, question qui, selon moi, est générale, et ne concerne pas seulement l'aluminium. Pour expliquer comment l'aluminium de M. Wöhler était moins fusible que le mien et décomposait l'eau à 100 degrés, tandis que celui que j'ai préparé ne s'altère que d'une manière insensible à la température blanche dans la vapeur d'eau, j'avais cru devoir admettre que le métal obtenu par Wöhler était impur. M. Bunsen rejette cette hypothèse, tout en confirmant mes expériences, et il admet implicitement qu'il peut y avoir une différence essentielle entre les propriétés chimiques d'un métal spongieux (divisé par voie chimique ou électrique) et les propriétés du même métal en règle ou masse compacte. C'est une question qu'il faudrait résoudre par l'expérience et en prenant des précautions toutes spéciales. Dans le cas actuel, je ne pense même pas qu'il soit nécessaire d'y avoir recours. M. Bunsen se fonde sur ce qu'un aluminium spongieux obtenu par la pile, décompose l'eau à 100 degrés, pour admettre que M. Wöhler et moi nous avons agi
de M. Wöhler était moins fusible que le mien et décomposait l'eau à 100 degrés, tandis que celui que j'ai préparé ne s'altère que d'une manière insensible à la température blanche dans la vapeur d'eau, j'avais cru devoir admettre que le métal obtenu par Wöhler était impur. M. Bunsen rejette cette hypothèse, tout en confirmant mes expériences, et il admet implicitement qu'il peut y avoir une différence essentielle entre les propriétés chimiques d'un métal spongieux (divisé par voie chimique ou électrique) et les propriétés du même métal en règle ou masse compacte. C'est une question qu'il faudrait résoudre par l'expérience et en prenant des précautions toutes spéciales. Dans le cas actuel, je ne pense même pas qu'il soit nécessaire d'y avoir recours. M. Bunsen se fonde sur ce qu'un aluminium spongieux obtenu par la pile, décompose l'eau à 100 degrés, pour admettre que M. Wöhler et moi nous avons agi chacun de notre côté sur de l'aluminium pur présentant seulement des caractères chimiques différents à cause de la différence de leur état d'agrégation. Mais tout s'explique facilement si l'on se souvient des belles expériences de M. Chevreul sur l'affinité capillaire et des faits curieux qu'il a constatés. En effet, l'aluminium précipité par la pile, retient du chlorure double d'aluminium et de sodium qui fait, par rapport à l'eau, fonction d'acide, et, sous l'influence de ce sel, le métal décompose l'eau très vivement, même à la température ordinaire, si la solution est concentrée. Mais, par suite de l'affinité capillaire, le lavage ne privera jamais l'aluminium spongieux des dernières traces de son chlorure, et, sous l'influence de l'eau bouillante, cette impureté déterminera un dégagement d'hydrogène; le même raisonnement s'applique à tous les métaux spongieux séparés d'un liquide qui peut les rendre attaquables par l'eau. On peut prouver la réaction du chlorure d'aluminium sur le métal par une expérience bien simple. Si l'on trempe dans l'acide chlorhydrique un fil d'aluminium, ce fil se couvre bientôt de végétations blanches insolubles, qui forment sans doute un souschlorhydrate d'alumine, et il se dégage de l'hydrogène. L'Académie me permettra de lui communiquer aussi quelques résultats nouveaux, relatifs
précipité par la pile, retient du chlorure double d'aluminium et de sodium qui fait, par rapport à l'eau, fonction d'acide, et, sous l'influence de ce sel, le métal décompose l'eau très vivement, même à la température ordinaire, si la solution est concentrée. Mais, par suite de l'affinité capillaire, le lavage ne privera jamais l'aluminium spongieux des dernières traces de son chlorure, et, sous l'influence de l'eau bouillante, cette impureté déterminera un dégagement d'hydrogène; le même raisonnement s'applique à tous les métaux spongieux séparés d'un liquide qui peut les rendre attaquables par l'eau. On peut prouver la réaction du chlorure d'aluminium sur le métal par une expérience bien simple. Si l'on trempe dans l'acide chlorhydrique un fil d'aluminium, ce fil se couvre bientôt de végétations blanches insolubles, qui forment sans doute un souschlorhydrate d'alumine, et il se dégage de l'hydrogène. L'Académie me permettra de lui communiquer aussi quelques résultats nouveaux, relatifs au sodium pur. J'ai cru devoir étudier avec soin la préparation de ce corps et ses principales propriétés en face de l'oxygène de l'air, afin de pouvoir me rendre compte des difficultés qui accompagnent sa production et apprécier le danger que présente son maniement. Sous ce rapport, le sodium ne peut être comparé au potassium qui est tellement dangereux, qu'il m'a suffi souvent de l'écraser entre deux feuilles de papier sec pour le voir s'enflammer avec une sorte d'explosion fort à craindre pour l'opérateur même averti; au contraire, le sodium peut être laminé entre deux feuilles de papier, coupé, manié à l'air sans accident, pourvu que les doigts et les instruments ne soient pas mouillés. Il peut être impunément chauffé à l'air bien au-delà de son point de fusion sans qu'il prenne feu, même quand on a soin d'aviver souvent la surface. Enfin, je suis arrivé à penser que sa vapeur seule est inflammable, et que la combustion vive du métal ne se détermine qu'à une température peu éloignée de son point d'ébullition au moins à une température où la tension des vapeurs métalliques devient sensible. Quant à la préparation du métal, c'est une des opérations les plus faciles, peut-être
peut être comparé au potassium qui est tellement dangereux, qu'il m'a suffi souvent de l'écraser entre deux feuilles de papier sec pour le voir s'enflammer avec une sorte d'explosion fort à craindre pour l'opérateur même averti; au contraire, le sodium peut être laminé entre deux feuilles de papier, coupé, manié à l'air sans accident, pourvu que les doigts et les instruments ne soient pas mouillés. Il peut être impunément chauffé à l'air bien au-delà de son point de fusion sans qu'il prenne feu, même quand on a soin d'aviver souvent la surface. Enfin, je suis arrivé à penser que sa vapeur seule est inflammable, et que la combustion vive du métal ne se détermine qu'à une température peu éloignée de son point d'ébullition au moins à une température où la tension des vapeurs métalliques devient sensible. Quant à la préparation du métal, c'est une des opérations les plus faciles, peut-être une des moins coûteuses de celles qu'on réalise chaque jour dans les laboratoires pour la production des métaux. Je dois dire de suite que c'est en grande partie aux récipients proposés par MM. Donny et Maresca qu'il faut attribuer les bons résultats qui ont été obtenus dans le laboratoire de l'École Normale, où des expériences de ce genre ont été faites en grand nombre. Mais ce qui est surtout important, c'est de constituer le mélange de soude et de charbon, de telle sorte que leur contact soit aussi intime que possible. C'est une condition indispensable à laquelle je satisfais en employant la composition suivante: Je mêle au carbonate de soude desséché 15 pour 100 de son poids de craie; j'y ajoute la quantité de charbon de bois nécessaire pour chasser l'acide carbonique des carbonates et l'oxygène de la soude; je fais une pâte sèche de tout cela avec de l'huile, et je calcine. Cette matière chauffée dans la bouteille à mercure qui sert de cornue se maintiendra presque solide à toutes les températures, à cause de la chaux qui empêche le carbonate de soude de se séparer du charbon en épaississant le mélange. La température qu'exige la décomposition est si
l'École Normale, où des expériences de ce genre ont été faites en grand nombre. Mais ce qui est surtout important, c'est de constituer le mélange de soude et de charbon, de telle sorte que leur contact soit aussi intime que possible. C'est une condition indispensable à laquelle je satisfais en employant la composition suivante: Je mêle au carbonate de soude desséché 15 pour 100 de son poids de craie; j'y ajoute la quantité de charbon de bois nécessaire pour chasser l'acide carbonique des carbonates et l'oxygène de la soude; je fais une pâte sèche de tout cela avec de l'huile, et je calcine. Cette matière chauffée dans la bouteille à mercure qui sert de cornue se maintiendra presque solide à toutes les températures, à cause de la chaux qui empêche le carbonate de soude de se séparer du charbon en épaississant le mélange. La température qu'exige la décomposition est si peu considérable, qu'on peut faire servir la bouteille de fer un grand nombre de fois, même sans la recouvrir de loutte. L'opération ne présente plus aucun danger. Je dois beaucoup, en cette circonstance, à l'aide intelligente de M. Debray, mon élève et mon ami, à qui je témoigne ici toute ma reconnaissance. MM. Rousseau frères ont bien voulu également répéter en grand la fabrication du sodium, qui réussit très bien entre leurs mains. Mémoire sur la chaleur que développe l'électricité dans son passage à travers les fils métalliques; par M. Vîard, professeur de Physique à la Faculté des Sciences de Grenoble. (Extrait par l'auteur.) (Commissaires, MM. Becquerel, Pouillet, Regnault.) M. Grove a reconnu ce fait, que, lorsqu'un fil de platine est traversé par un courant, la température en est différente, suivant qu'il est dans l'air ou dans l'hydrogène, et des expériences faites dans un calorimètre lui ont même permis de constater que les quantités de chaleur alors développées sont aussi différentes. Cependant les lois données par M. Joule, qui lient la chaleur développée à l'intensité du courant et à la résistance, ne font, en aucune manière, mention du milieu dans lequel s'opère l'expérience. D'après une Note des Annales de Physique
ma reconnaissance. MM. Rousseau frères ont bien voulu également répéter en grand la fabrication du sodium, qui réussit très bien entre leurs mains. Mémoire sur la chaleur que développe l'électricité dans son passage à travers les fils métalliques; par M. Vîard, professeur de Physique à la Faculté des Sciences de Grenoble. (Extrait par l'auteur.) (Commissaires, MM. Becquerel, Pouillet, Regnault.) M. Grove a reconnu ce fait, que, lorsqu'un fil de platine est traversé par un courant, la température en est différente, suivant qu'il est dans l'air ou dans l'hydrogène, et des expériences faites dans un calorimètre lui ont même permis de constater que les quantités de chaleur alors développées sont aussi différentes. Cependant les lois données par M. Joule, qui lient la chaleur développée à l'intensité du courant et à la résistance, ne font, en aucune manière, mention du milieu dans lequel s'opère l'expérience. D'après une Note des Annales de Physique et de Chimie, M. Poggendorf, conservant la généralité de la loi de M. Joule, admet que cette irrégularité apparente tient à la manière variable dont les gaz, diversement mobiles, opèrent le refroidissement par contact et à l'augmentation de la résistance du fil avec la température. Ainsi, si dans l'air la quantité de chaleur développée est plus grande que dans l'hydrogène, cela tient à ce que l'air, moins mobile en refroidissant moins rapidement le fil, lui permet de conserver une température plus élevée et en même temps la plus grande résistance qui y correspond. Suivant lui, la quantité de chaleur développée est toujours proportionnelle à la résistance réelle qui existe au moment du passage du courant. Le Mémoire que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie est destiné à confirmer cette ingénieuse explication, que M. Grove avait déjà soupçonnée à l'époque de ses expériences. J'ai cherché à démontrer que, sous l'action d'un courant constant, un même développement de chaleur correspond à une même grandeur de résistance. À cet effet, un tube vertical en cuivre était traversé par une spirale de platine, dont l'extrémité supérieure était soudée dans un bouchon isolé, et dont l'autre extrémité traversait un tube recourbé plein de mercure, de