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dérangements sérieux lorsqu'elles introduisent certains poissons dans leurs aliments, tandis que plusieurs autres poissons ne leur occasionnent aucun embarras gastrique. On admettra probablement qu'entre des poissons comme la sole ou le barbillon, qui renferment à l'état normal moins de 2 millièmes de graisse consistante, et l'anguille qui contient 232 millièmes, ou 100 fois plus, d'une substance grasse huileuse, la différence d'action sur les organes de la digestion puisse être considérable aussi. M. CHEVREUL fait hommage à l'Académie d'un ouvrage intitulé De la Baguette divinatoire, du Pendule explorateur et des Tables tournantes au point de vue de l'histoire, de la critique et de la méthode expérimentale (1). M. Chevreul s'est proposé de montrer dans cet ouvrage que l'explication qu'il publia en 1833 des mouvements du pendule dit explorateur s'applique au mouvement des tables tournantes et à la baguette divinatoire, en tant qu'elles sont mises en mouvement par des gens de bonne foi. Il ramène l'explication de ces phénomènes au développement qui se fait en nous d'une action musculaire qui n'est pas le produit d'une volonté, mais le résultat d'une pensée qui se porte sur un phénomène du monde extérieur, sans préoccupation de l'action musculaire indispensable à la manifestation du phénomène. Il montre par l'examen critique des principaux ouvrages concernant la baguette divinatoire que, de 1689 à 1702, la baguette divinatoire donna lieu aux mêmes illusions que les tables tournantes. Enfin, il montre l'influence que le principe du pendule explorateur peut exercer dans les expériences scientifiques auxquelles nos organes prennent part, et son intervention dans un grand nombre d'actes de notre vie. En définitive, M. Chevreul montre qu'il n'y a rien de surnaturel dans les phénomènes qu'il a étudiés. MÉMOIRES LUS. chimie. Note sur deux procédés de préparation de l'aluminium et sur une nouvelle forme du silicium par M. Henri SAINTE-CLAIRE DEVILLE. (Commission précédemment nommée.) L'honneur de présenter à l'Académie la suite d'un travail entrepris et continué dans un but tout scientifique, mais dont le résultat, confirmé par de nouvelles expériences, me conduit encore à la même conclusion (1) 1 vol. in-8°, xvi et 258 pages, chez M. Mallet, Bachelier, quai des
montre par l'examen critique des principaux ouvrages concernant la baguette divinatoire que, de 1689 à 1702, la baguette divinatoire donna lieu aux mêmes illusions que les tables tournantes. Enfin, il montre l'influence que le principe du pendule explorateur peut exercer dans les expériences scientifiques auxquelles nos organes prennent part, et son intervention dans un grand nombre d'actes de notre vie. En définitive, M. Chevreul montre qu'il n'y a rien de surnaturel dans les phénomènes qu'il a étudiés. MÉMOIRES LUS. chimie. Note sur deux procédés de préparation de l'aluminium et sur une nouvelle forme du silicium par M. Henri SAINTE-CLAIRE DEVILLE. (Commission précédemment nommée.) L'honneur de présenter à l'Académie la suite d'un travail entrepris et continué dans un but tout scientifique, mais dont le résultat, confirmé par de nouvelles expériences, me conduit encore à la même conclusion (1) 1 vol. in-8°, xvi et 258 pages, chez M. Mallet, Bachelier, quai des Augustins, 55. pratique. L'aluminium, dont les argiles les plus communes peuvent contenir jusqu'à 25 pour 100 de leur poids, est éminemment propre à devenir un métal usuel. Je n'avais pas publié les méthodes dont je me suis servi pour le produire elles avaient besoin d'être contrôlées par des essais effectués sur une échelle encore petite, à la vérité, mais que je ne pouvais tenter avec les fonds affectés à mon laboratoire de l'École Normale. Je dois à l'Académie d'avoir pu réaliser ces expériences et je lui en témoigne ici ma profonde reconnaissance. Avant d'entrer dans le sujet de cette Note, je dirai tout de suite que tout ce que j'ai annoncé à la suite de mes premières études a été vérifié et confirmé depuis que je possède l'aluminium en quantité un peu considérable. Des médailles d'un grand module que j'ai fait frapper, les lames que je mets sous les yeux de l'Académie, n'ont pas éprouvé d'altération à l'air de petits lingots sont maniées chaque jour depuis plusieurs mois, sans perdre leur éclat. Enfin, cette matière est tellement inoxydable, qu'elle résiste à l'action de l'air dans une moufle chauffée à la température des essais d'or dans la coupelle, le plomb brûle,
sur une échelle encore petite, à la vérité, mais que je ne pouvais tenter avec les fonds affectés à mon laboratoire de l'École Normale. Je dois à l'Académie d'avoir pu réaliser ces expériences et je lui en témoigne ici ma profonde reconnaissance. Avant d'entrer dans le sujet de cette Note, je dirai tout de suite que tout ce que j'ai annoncé à la suite de mes premières études a été vérifié et confirmé depuis que je possède l'aluminium en quantité un peu considérable. Des médailles d'un grand module que j'ai fait frapper, les lames que je mets sous les yeux de l'Académie, n'ont pas éprouvé d'altération à l'air de petits lingots sont maniées chaque jour depuis plusieurs mois, sans perdre leur éclat. Enfin, cette matière est tellement inoxydable, qu'elle résiste à l'action de l'air dans une moufle chauffée à la température des essais d'or dans la coupelle, le plomb brûle, la litharge fond à côté de l'aluminium, qui ne perd rien de ses propriétés. Si ce métal s'alliait au plomb, on pourrait évidemment le coupeller. L'aluminium conduit l'électricité huit fois mieux que le fer, par suite aussi bien et peut-être mieux que l'argent. La place qu'il faut donner à l'aluminium parmi les métaux, pour rester fidèle aux principes de la classification de M. Thénard, doit l'éloigner du magnésium, du zinc (i) et du manganèse, à côté desquels il se trouve aujourd'hui. Il faut en faire le type d'un groupe très-naturel composé avec lui, du chrome, du fer, du nickel et du cobalt. Ils ont un caractère commun auquel j'attache, au point de vue théorique, la plus grande importance ils sont inattaquables par l'acide nitrique faible ou concentré devant lequel ils éprouvent la passivité. La passivité, très énergique pour l'aluminium et le chrome dont les protoxydes (si l'aluminium en possède un) ont une existence éphémère, ne se manifeste pour le fer que dans l'acide nitrique. On me permettra de mettre le zinc à côté du magnésium d'abord le zinc décompose sensiblement l'eau à 100 degrés; ensuite, malgré l'opinion commune, l'oxyde de zinc pur est irréductible par l'hydrogène au milieu duquel il
parmi les métaux, pour rester fidèle aux principes de la classification de M. Thénard, doit l'éloigner du magnésium, du zinc (i) et du manganèse, à côté desquels il se trouve aujourd'hui. Il faut en faire le type d'un groupe très-naturel composé avec lui, du chrome, du fer, du nickel et du cobalt. Ils ont un caractère commun auquel j'attache, au point de vue théorique, la plus grande importance ils sont inattaquables par l'acide nitrique faible ou concentré devant lequel ils éprouvent la passivité. La passivité, très énergique pour l'aluminium et le chrome dont les protoxydes (si l'aluminium en possède un) ont une existence éphémère, ne se manifeste pour le fer que dans l'acide nitrique. On me permettra de mettre le zinc à côté du magnésium d'abord le zinc décompose sensiblement l'eau à 100 degrés; ensuite, malgré l'opinion commune, l'oxyde de zinc pur est irréductible par l'hydrogène au milieu duquel il se volatilise, en formant des cadmies artificielles, assemblage de cristaux où l'on aperçoit le pointement rhomboédrique du zinc oxyde. J'ai publié, il y a deux ans, une méthode analytique fondée sur cette propriété du zinc que M. Debray a vérifiée depuis par de nombreuses expériences faites au laboratoire de l'École Normale il a vu en outre que l'oxyde de zinc résistait à l'action réductrice du gaz des marais au milieu duquel il se volatilise entièrement. concentré où la production du protoxyde est impossible; elle ne se montre que très faiblement pour le nickel et le cobalt, dont les sesquioxydes sont instables et n'entrent que difficilement en combinaison ces deux métaux établissent le passage au manganèse. Je reviendrai plus tard sur ces analogies qui donnent une idée nouvelle de la passivité, au moins de la partie chimique du phénomène. L'aluminium, comme le fer, ne s'allie pas au mercure et prend à peine quelques traces de plomb il donne avec le cuivre des alliages légers, très durs et très blancs, même quand le cuivre entre pour 25 pour 100 dans la composition du mélange. Il est caractérisé au plus haut point par la faculté de former avec le charbon, et surtout avec
Normale il a vu en outre que l'oxyde de zinc résistait à l'action réductrice du gaz des marais au milieu duquel il se volatilise entièrement. concentré où la production du protoxyde est impossible; elle ne se montre que très faiblement pour le nickel et le cobalt, dont les sesquioxydes sont instables et n'entrent que difficilement en combinaison ces deux métaux établissent le passage au manganèse. Je reviendrai plus tard sur ces analogies qui donnent une idée nouvelle de la passivité, au moins de la partie chimique du phénomène. L'aluminium, comme le fer, ne s'allie pas au mercure et prend à peine quelques traces de plomb il donne avec le cuivre des alliages légers, très durs et très blancs, même quand le cuivre entre pour 25 pour 100 dans la composition du mélange. Il est caractérisé au plus haut point par la faculté de former avec le charbon, et surtout avec le silicium, une fonte grise, grenue et cassante, cristallisable avec la plus grande facilité. Les plans de clivage se coupent sous des angles qui paraissent droits. Lorsqu'on attaque cette fonte par l'acide chlorhydrique, l'hydrogène à odeur infecte y indique la présence du charbon. Mais ce qu'elle contient surtout, c'est du silicium qui se sépare à l'état de pureté, lorsqu'on a prolongé l'action de l'acide chlorhydrique concentré et bouillant. Il me paraît évident que le silicium existe dans la fonte d'aluminium au même état que le carbone dans la fonte grise de fer, état encore peu connu, sur lequel mes recherches relatives à l'aluminium me permettront, j'espère, de jeter quelque jour. Ce silicium est en lames métalliques brillantes, entièrement semblables à de la limaille de platine, et, sous cette forme, il diffère essentiellement du silicium de Berzelius. Cependant je ne crois pas que le silicium soit un véritable métal je pense au contraire que cette nouvelle forme du silicium est au silicium ordinaire ce que le graphite est au charbon. Ce corps possède, avec une inaltérabilité plus complète, toutes les propriétés chimiques que Berzelius attribue au résidu de la combustion inachevée du silicium ordinaire. Ainsi, pour donner une idée de cette
silicium qui se sépare à l'état de pureté, lorsqu'on a prolongé l'action de l'acide chlorhydrique concentré et bouillant. Il me paraît évident que le silicium existe dans la fonte d'aluminium au même état que le carbone dans la fonte grise de fer, état encore peu connu, sur lequel mes recherches relatives à l'aluminium me permettront, j'espère, de jeter quelque jour. Ce silicium est en lames métalliques brillantes, entièrement semblables à de la limaille de platine, et, sous cette forme, il diffère essentiellement du silicium de Berzelius. Cependant je ne crois pas que le silicium soit un véritable métal je pense au contraire que cette nouvelle forme du silicium est au silicium ordinaire ce que le graphite est au charbon. Ce corps possède, avec une inaltérabilité plus complète, toutes les propriétés chimiques que Berzelius attribue au résidu de la combustion inachevée du silicium ordinaire. Ainsi, pour donner une idée de cette indifférence à l'action des réactifs les plus énergiques, je dirai que le nouveau silicium que j'ai l'honneur de montrer à l'Académie a été chauffé au blanc, sans changer de poids (et sans donner d'acide carbonique comme le carbure de silicium) dans un courant d'oxygène pur, qu'il a résisté à l'action de l'acide fluorhydrique et s'est dissous seulement dans une sorte d'eau régale formée avec l'acide fluorhydrique et l'acide nitrique. La potasse fondue le transforme en silice, mais l'opération est très longue à se compléter. La fonte d'aluminium dont j'extrais le silicium en contient plus de 10 pour 100. Il paraît que, pour la production de cette fonte, il faut que le silicium soit à l'état naissant au moment de la combinaison car l'aluminium fondu dans un creuset de terre en attaque les parois, met le silicium à nu, mais ne s'y unit pas; le métal a conservé toute sa malléabilité, et l'on trouve dans le creuset une poudre chocolat à peu près identique au silicium de Berzelius. On verra plus tard que cette fonte est le premier produit qui résulte de l'action de la pile sur le chlorure d'aluminium et sur le chlorure de silicium qui existent toujours ensemble dans
de l'acide fluorhydrique et s'est dissous seulement dans une sorte d'eau régale formée avec l'acide fluorhydrique et l'acide nitrique. La potasse fondue le transforme en silice, mais l'opération est très longue à se compléter. La fonte d'aluminium dont j'extrais le silicium en contient plus de 10 pour 100. Il paraît que, pour la production de cette fonte, il faut que le silicium soit à l'état naissant au moment de la combinaison car l'aluminium fondu dans un creuset de terre en attaque les parois, met le silicium à nu, mais ne s'y unit pas; le métal a conservé toute sa malléabilité, et l'on trouve dans le creuset une poudre chocolat à peu près identique au silicium de Berzelius. On verra plus tard que cette fonte est le premier produit qui résulte de l'action de la pile sur le chlorure d'aluminium et sur le chlorure de silicium qui existent toujours ensemble dans les matières impures que l'on soumet à la décomposition. Je ne donnerai dans cette Note que deux modes de préparation, les seuls que je connaisse bien et que j'aie souvent pratiqués. 1°. Procédé, par le sodium. – On prend un gros tube de verre de 3 à 4 centimètres de diamètre, on y introduit 200 à 300 grammes de chlorure d'aluminium qu'on isole bien entre deux tampons d'amiante. Par une des extrémités du tube on fait arriver de l'hydrogène bien purgé d'air et sec, on chauffe, dans ce courant de gaz, le chlorure d'aluminium à l'aide de quelques charbons, de manière à chasser l'acide chlorhydrique, le chlorure de silicium et le chlorure de soufre dont il est toujours imprégné. On introduit ensuite dans le tube de verre des nacelles, aussi grandes que possible, contenant chacune quelques grammes de sodium préalablement écrasé entre deux feuilles de papier à filtrer bien sec. Le tube étant plein d'hydrogène, on fond le sodium, on chauffe le chlorure d'aluminium qui distille et se décompose avec une incandescence que l'on modère très bien, au point de la rendre nulle, si l'on veut. L'opération est terminée quand tout le sodium a disparu et que le chlorure de
diamètre, on y introduit 200 à 300 grammes de chlorure d'aluminium qu'on isole bien entre deux tampons d'amiante. Par une des extrémités du tube on fait arriver de l'hydrogène bien purgé d'air et sec, on chauffe, dans ce courant de gaz, le chlorure d'aluminium à l'aide de quelques charbons, de manière à chasser l'acide chlorhydrique, le chlorure de silicium et le chlorure de soufre dont il est toujours imprégné. On introduit ensuite dans le tube de verre des nacelles, aussi grandes que possible, contenant chacune quelques grammes de sodium préalablement écrasé entre deux feuilles de papier à filtrer bien sec. Le tube étant plein d'hydrogène, on fond le sodium, on chauffe le chlorure d'aluminium qui distille et se décompose avec une incandescence que l'on modère très bien, au point de la rendre nulle, si l'on veut. L'opération est terminée quand tout le sodium a disparu et que le chlorure de sodium formé a absorbé assez de chlorure d'aluminium pour en être saturé. Alors l'aluminium baigne dans un chlorure double d'aluminium et de sodium, composé très fusible et volatil. On extrait les nacelles du tube de verre, on les introduit dans un gros tube de porcelaine, muni d'une allonge et traversé par un courant d'hydrogène sec et exempt d'air. On chauffe au rouge vif le chlorure d'aluminium et de sodium distille sans décomposition, on le recueille dans l'allonge, et l'on trouve après l'opération dans chaque nacelle tout l'aluminium rassemblé en un ou deux gros globules au plus. On les lave dans l'eau, qui enlève encore un peu de sel à réaction acide et du silicium brun. Pour faire un seul culot de tous ces globules, après les avoir nettoyés et séchés, on les introduit dans une capsule de porcelaine dans laquelle on met, comme fondant, un peu du produit distillé de la précédente opération, c'est-à-dire du chlorure double d'aluminium et de sodium. La capsule étant chauffée dans une moufle à une température voisine du point de fusion de l'argent au moins, on voit tous les globules se réunir en une culotte brillante qu'on laisse refroidir et qu'on lave. Il faut enfin
par un courant d'hydrogène sec et exempt d'air. On chauffe au rouge vif le chlorure d'aluminium et de sodium distille sans décomposition, on le recueille dans l'allonge, et l'on trouve après l'opération dans chaque nacelle tout l'aluminium rassemblé en un ou deux gros globules au plus. On les lave dans l'eau, qui enlève encore un peu de sel à réaction acide et du silicium brun. Pour faire un seul culot de tous ces globules, après les avoir nettoyés et séchés, on les introduit dans une capsule de porcelaine dans laquelle on met, comme fondant, un peu du produit distillé de la précédente opération, c'est-à-dire du chlorure double d'aluminium et de sodium. La capsule étant chauffée dans une moufle à une température voisine du point de fusion de l'argent au moins, on voit tous les globules se réunir en une culotte brillante qu'on laisse refroidir et qu'on lave. Il faut enfin maintenir le métal fondu dans un creuset de porcelaine couvert, jusqu'à ce que les vapeurs du chlorure d'aluminium et de sodium, dont le métal reste toujours imprégné, aient entièrement disparu. On trouve le culot métallique enveloppé d'une pellicule d'alumine légère provenant de la décomposition partielle du fondant. On conçoit qu'on pourrait remplacer le sodium par sa vapeur qui se produit si facilement et obtenir l'aluminium d'une manière économique, même en employant un réducteur alcalin. Mais je reviendrai plus tard sur la modification qu'il faut porter à l'appareil que je viens de décrire pour rendre applicable ce mode de fabrication. 2°. Par la pile. Il m'a paru jusqu'ici impossible d'obtenir l'aluminium par la pile dans des liqueurs aqueuses. Je croirais même à cette impossibilité d'une manière absolue, si les expériences brillantes de M. Bunsen sur la production du barium n'ébranlaient ma conviction. Cependant je dois dire que tous les procédés de ce genre qui ont été publiés récemment pour la préparation de l'aluminium ne m'ont donné aucun résultat. C'est au moyen du chlorure double d'aluminium et de sodium (Al2 Cl8, NaCl) dont j'ai déjà parlé que s'effectue cette décomposition. On prépare le bain d'aluminium en prenant deux parties en poids de
pourrait remplacer le sodium par sa vapeur qui se produit si facilement et obtenir l'aluminium d'une manière économique, même en employant un réducteur alcalin. Mais je reviendrai plus tard sur la modification qu'il faut porter à l'appareil que je viens de décrire pour rendre applicable ce mode de fabrication. 2°. Par la pile. Il m'a paru jusqu'ici impossible d'obtenir l'aluminium par la pile dans des liqueurs aqueuses. Je croirais même à cette impossibilité d'une manière absolue, si les expériences brillantes de M. Bunsen sur la production du barium n'ébranlaient ma conviction. Cependant je dois dire que tous les procédés de ce genre qui ont été publiés récemment pour la préparation de l'aluminium ne m'ont donné aucun résultat. C'est au moyen du chlorure double d'aluminium et de sodium (Al2 Cl8, NaCl) dont j'ai déjà parlé que s'effectue cette décomposition. On prépare le bain d'aluminium en prenant deux parties en poids de chlorure d'aluminium et y ajoutant une partie de sel marin sec et pulvérisé. On mêle le tout dans une capsule de porcelaine chauffée à 200 degrés environ. Bientôt la combinaison s'effectue avec dégagement de chaleur, et l'on obtient un liquide très-fluide à 200 degrés et fixe à cette température. On l'introduit dans un creuset de porcelaine vernie, que l'on maintient avec quelques charbons à une température de 200 degrés à peu près. L'électrode négative est une lame de platine sur laquelle se dépose l'aluminium mélangé de sel marin sous forme d'une croûte grisâtre. L'électrode positive est constituée par un vase poreux parfaitement sec contenant du chlorure d'aluminium et de sodium fondu, dans lequel plonge un cylindre de charbon r) qui amène l'électricité. C'est là que se portent le chlore et un peu de chlorure d'aluminium provenant de la décomposition du sel double. Ce chlorure se volatiliserait en pure perte, si l'on n'ajoutait du sel marin dans le vase poreux. Le chlorure double et fixe se reconstitue et les fumées cessent. Un petit nombre d'éléments (deux suffisent à la rigueur) sont nécessaires pour décomposer le chlorure double, qui ne présente qu'une faible résistance à l'électricité. On enlève la plaque de platine,
l'introduit dans un creuset de porcelaine vernie, que l'on maintient avec quelques charbons à une température de 200 degrés à peu près. L'électrode négative est une lame de platine sur laquelle se dépose l'aluminium mélangé de sel marin sous forme d'une croûte grisâtre. L'électrode positive est constituée par un vase poreux parfaitement sec contenant du chlorure d'aluminium et de sodium fondu, dans lequel plonge un cylindre de charbon r) qui amène l'électricité. C'est là que se portent le chlore et un peu de chlorure d'aluminium provenant de la décomposition du sel double. Ce chlorure se volatiliserait en pure perte, si l'on n'ajoutait du sel marin dans le vase poreux. Le chlorure double et fixe se reconstitue et les fumées cessent. Un petit nombre d'éléments (deux suffisent à la rigueur) sont nécessaires pour décomposer le chlorure double, qui ne présente qu'une faible résistance à l'électricité. On enlève la plaque de platine, quand elle est suffisamment chargée du dépôt métallifère. On la laisse refroidir, on brise la masse saline rapidement et l'on introduit de nouveau la lame dans le courant. On prend un creuset de porcelaine qu'on enferme dans un creuset de terre et l'on y fond la matière brute détachée de l'électrode. Après le refroidissement, on traite par l'eau qui dissout une grande quantité de sel marin, et l'on obtient une poudre métallique grise qu'on réunit en culot par plusieurs fusions successives en employant comme fondant le chlorure double d'aluminium et de sodium. Les premières portions de métal obtenues par ce procédé sont presque toujours cassantes; c'est la fonte d'aluminium dont il a été question tout à l'heure. On peut cependant par la pile avoir un métal aussi beau que par le sodium mais il faut employer du chlorure d'aluminium plus pur. Et, en effet, dans ce dernier procédé, on enlève, au moyen de l'hydrogène, le silicium, le soufre et même le fer, qui passe à l'état de protochlorure fixe à la température où l'on opère, tandis que toutes ces impuretés restent dans le liquide que l'on décompose par la pile et sont enlevées avec les premières portions de métal réduit.