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fines, et qui ont moins de 1 mm de diamètre, et qui sont séparées par une couche isolante. J'ai prouvé aussi, dans cette leçon, que l'influence de la division, pour diminuer la force développée par l'aimant tournant devient moindre et cesse à mesure que cette division est plus grande. Après avoir déduit de ces expériences la preuve de l'induction électrodynamique moléculaire, j'ai fait voir que certains métaux, non magnétiques et bons conducteurs, présentent les propriétés diamagnétiques lorsqu'ils sont réduits à l'état de grande division. » Dans la cinquième leçon, sur l'action universelle du magnétisme, sur le diamagnétisme, et sur la polarité diamagnétique, j'ai exposé de nouvelles expériences sur les mouvements des liquides et des gaz soumis à l'aimant, sur le pouvoir magnétique de l'oxygène, et sur l'action différentielle qui règle les mouvements des corps placés dans un milieu sujet à l'action magnétique. » Enfin, dans la sixième et dernière leçon, je traite de la relation entre la force magnétique et les actions moléculaires. J'ai rapporté dans cette leçon mes expériences sur l'influence de la chaleur, sur les propriétés magnétiques et diamagnétiques. Je me suis particulièrement étendu sur les effets des actions mécaniques, et j'ai déduit d'un grand nombre d'expériences, dans lesquelles j'ai soumis le fer à la pression, à la torsion et à l'allongement, que l'état magnétique, pris ou conservé sous une force inductrice donnée, augmente toutes les fois que ces actions mécaniques affaiblissent la cohésion, et que le contraire a lieu lorsque cette force devient plus grande. Dans toutes les parties de ce Cours, et à côté des recherches nouvelles dont je n'ai fait que citer les titres, j'ai exposé et coordonné les travaux modernes les plus importants. A la fin de cet ouvrage j'ai donné les conclusions théoriques auxquelles j'ai été conduit, et que je résume ici très brièvement. » 1°. L'hypothèse de deux fluides magnétiques est inconciliable avec l'existence des phénomènes diamagnétiques, car les actions réciproques de ces fluides ne peuvent être opposées suivant qu'ils sont libres ou combinés, et qu'ils se trouvent dans le fer ou dans le bismuth. » 2°. L'induction moléculaire, qui est l'effet
lesquelles j'ai soumis le fer à la pression, à la torsion et à l'allongement, que l'état magnétique, pris ou conservé sous une force inductrice donnée, augmente toutes les fois que ces actions mécaniques affaiblissent la cohésion, et que le contraire a lieu lorsque cette force devient plus grande. Dans toutes les parties de ce Cours, et à côté des recherches nouvelles dont je n'ai fait que citer les titres, j'ai exposé et coordonné les travaux modernes les plus importants. A la fin de cet ouvrage j'ai donné les conclusions théoriques auxquelles j'ai été conduit, et que je résume ici très brièvement. » 1°. L'hypothèse de deux fluides magnétiques est inconciliable avec l'existence des phénomènes diamagnétiques, car les actions réciproques de ces fluides ne peuvent être opposées suivant qu'ils sont libres ou combinés, et qu'ils se trouvent dans le fer ou dans le bismuth. » 2°. L'induction moléculaire, qui est l'effet le plus général développé par l'aimant ou par le courant électrique dans tous les corps, demeure démontrée par l'expérience, de même que les mouvements ou l'orientation des molécules sur lesquelles les fluides électriques se neutralisent, et qui obéissent aux actions électrodynamiques. Sur ces données de l'expérience, on peut fonder une hypothèse, qui certainement n'est pas à l'abri de toute objection, mais qui explique suffisamment les phénomènes magnétiques et diamagnétiques, et leur relation avec les actions moléculaires. 5°. L'action de l'aimant ou du courant électrique donne lieu à une variation de l'état moléculaire des corps induits, qui consiste dans l'induction électrodynamique des molécules, et dans l'orientation de leurs atmosphères d'éther, qui est la cause du pouvoir rotatoire ainsi développé. Indépendamment de toute hypothèse, il est désormais hors de doute qu'on ne pourra plus expliquer complètement les phénomènes magnétiques et électrodynamiques sans faire intervenir l'éther faisant partie de la constitution mécanique des corps, et en s'appuyant, par conséquent, sur les théories de la physique mathématique qui sont les mieux établies. eHJMiÈ. – Sur la décomposition des sels de cuivre par la pile et la loi des équivalents électrochimiques; par M. L. Soret. « On n'a pas fait jusqu'ici un nombre d'expériences assez
hypothèse, qui certainement n'est pas à l'abri de toute objection, mais qui explique suffisamment les phénomènes magnétiques et diamagnétiques, et leur relation avec les actions moléculaires. 5°. L'action de l'aimant ou du courant électrique donne lieu à une variation de l'état moléculaire des corps induits, qui consiste dans l'induction électrodynamique des molécules, et dans l'orientation de leurs atmosphères d'éther, qui est la cause du pouvoir rotatoire ainsi développé. Indépendamment de toute hypothèse, il est désormais hors de doute qu'on ne pourra plus expliquer complètement les phénomènes magnétiques et électrodynamiques sans faire intervenir l'éther faisant partie de la constitution mécanique des corps, et en s'appuyant, par conséquent, sur les théories de la physique mathématique qui sont les mieux établies. eHJMiÈ. – Sur la décomposition des sels de cuivre par la pile et la loi des équivalents électrochimiques; par M. L. Soret. « On n'a pas fait jusqu'ici un nombre d'expériences assez considérable pour mettre à l'abri de toute contestation la loi de Faraday sur les équivalents électrochimiques; plusieurs physiciens pensent que cette loi est d'une exactitude seulement approximative. En particulier on a discuté dernièrement la question d'une conductibilité physique chez les liquides, et l'opinion de MM. Foucault, Despretz, Faraday, etc., est favorable à l'existence de cette propriété des liquides, de laisser passer une faible proportion d'électricité inefficace. J'ai l'honneur de présenter à l'Académie quelques recherches relatives à la décomposition des sels de cuivre qui confirment la loi des équivalents électrochimiques. Les résultats ne démontrent point sans doute que le courant traversant un électrolyte soit totalement employé à la décomposition, mais ils font voir, tout au moins, la petitesse des différences de conductibilité physique que présentent les liquides sur lesquels j'ai opéré. Je suis arrivé à des conclusions analogues à celles de M. Despretz sur la décomposition de l'eau et à celles de M. Buff, qui a plus particulièrement étudié l'action électrolytique sur l'azotate d'argent. » Préparation des sels de cuivre. J'ai reconnu la nécessité d'employer des sels de cuivre parfaitement purs et en particulier du sulfate de cuivre ne contenant aucune trace de fer. Dans ce but j'ai adopté le mode
favorable à l'existence de cette propriété des liquides, de laisser passer une faible proportion d'électricité inefficace. J'ai l'honneur de présenter à l'Académie quelques recherches relatives à la décomposition des sels de cuivre qui confirment la loi des équivalents électrochimiques. Les résultats ne démontrent point sans doute que le courant traversant un électrolyte soit totalement employé à la décomposition, mais ils font voir, tout au moins, la petitesse des différences de conductibilité physique que présentent les liquides sur lesquels j'ai opéré. Je suis arrivé à des conclusions analogues à celles de M. Despretz sur la décomposition de l'eau et à celles de M. Buff, qui a plus particulièrement étudié l'action électrolytique sur l'azotate d'argent. » Préparation des sels de cuivre. J'ai reconnu la nécessité d'employer des sels de cuivre parfaitement purs et en particulier du sulfate de cuivre ne contenant aucune trace de fer. Dans ce but j'ai adopté le mode de préparation suivant: Du sulfate de cuivre purifié déjà par une première cristallisation est dissous dans l'eau distillée et placé dans une capsule de platine; il est soumis à l'action d'une pile voltaïque de manière à ce qu'il forme un dépôt de cuivre sur la capsule. Le courant est interrompu avant que la liqueur soit décolorée; on remplace la dissolution appauvrie par de nouveau sulfate de cuivre et l'on prolonge l'opération jusqu'à ce qu'on ait obtenu une quantité de cuivre suffisante. Le dépôt est lavé à l'eau distillée et redissous dans l'acide azotique pur. L'azotate de cuivre ainsi formé est évaporé et décomposé par la chaleur. L'oxyde de cuivre est repris par l'acide sulfurique. Enfin de nouvelles cristallisations débarrassent le sel de l'excès d'acide. » Il est facile de voir que l'on élimine ainsi de la dissolution la plupart des métaux étrangers. La décomposition électrochimique sépare le cuivre des métaux des trois premières sections l'action de l'acide azotique enlèverait, s'il y avait lieu, l'étain, le titane, etc. le plomb ne peut se trouver dans la dissolution, à cause de l'insolubilité de son sulfate. Il ne pourrait, tout au plus, se trouver dans la liqueur, en outre du cuivre, que de
avant que la liqueur soit décolorée; on remplace la dissolution appauvrie par de nouveau sulfate de cuivre et l'on prolonge l'opération jusqu'à ce qu'on ait obtenu une quantité de cuivre suffisante. Le dépôt est lavé à l'eau distillée et redissous dans l'acide azotique pur. L'azotate de cuivre ainsi formé est évaporé et décomposé par la chaleur. L'oxyde de cuivre est repris par l'acide sulfurique. Enfin de nouvelles cristallisations débarrassent le sel de l'excès d'acide. » Il est facile de voir que l'on élimine ainsi de la dissolution la plupart des métaux étrangers. La décomposition électrochimique sépare le cuivre des métaux des trois premières sections l'action de l'acide azotique enlèverait, s'il y avait lieu, l'étain, le titane, etc. le plomb ne peut se trouver dans la dissolution, à cause de l'insolubilité de son sulfate. Il ne pourrait, tout au plus, se trouver dans la liqueur, en outre du cuivre, que de l'argent, du mercure ou du bismuth, dont il serait facile de constater la présence. » Manière d'opérer. Les dissolutions que l'on voulait décomposer étaient contenues dans des tubes de verre fermés à une extrémité, dont les dimensions approximatives sont 15 millimètres de diamètre et 18 centimètres de longueur. Les électrodes se composaient de fils de platine de 1 millimètre à 1,5 millimètres. Le courant était produit par des éléments de Bunsen dont le nombre a varié de deux à cinq et dont on ne renouvelait pas fréquemment les liquides, en sorte que le courant n'était pas d'une grande énergie. » Après avoir placé dans les tubes les deux dissolutions qu'il s'agit de comparer, on établit les communications, et le cuivre se dépose sur les fils de platine qui servent de pôles positifs. Quand on estime que l'action a été suffisamment prolongée, on enlève les électrodes recouverts de cuivre, on les plonge pendant quelques instants dans l'eau distillée pour les laver; puis on les sèche rapidement avec du papier joseph et on les pèse. On dissout ensuite le dépôt de cuivre dans l'acide azotique et on pèse de nouveau les fils de platine. La différence des deux pesées donne, pour chaque
se composaient de fils de platine de 1 millimètre à 1,5 millimètres. Le courant était produit par des éléments de Bunsen dont le nombre a varié de deux à cinq et dont on ne renouvelait pas fréquemment les liquides, en sorte que le courant n'était pas d'une grande énergie. » Après avoir placé dans les tubes les deux dissolutions qu'il s'agit de comparer, on établit les communications, et le cuivre se dépose sur les fils de platine qui servent de pôles positifs. Quand on estime que l'action a été suffisamment prolongée, on enlève les électrodes recouverts de cuivre, on les plonge pendant quelques instants dans l'eau distillée pour les laver; puis on les sèche rapidement avec du papier joseph et on les pèse. On dissout ensuite le dépôt de cuivre dans l'acide azotique et on pèse de nouveau les fils de platine. La différence des deux pesées donne, pour chaque électrode, le poids du cuivre qui s'y est déposé. Pour arriver à de bons résultats, il est essentiel que le dépôt de cuivre soit uni et parfaitement compacte. Sans cette condition, quelquefois difficile à réaliser, on risquerait de détacher quelque parcelle en essuyant le dépôt avec du papier joseph, la dessiccation ne pourrait être ni rapide ni parfaite et le cuivre s'oxyderait sous l'influence de l'air et de l'humidité. Cette oxydation se produit inévitablement si la dessiccation s'effectue spontanément au contact de l'air par évaporation; au contraire, lorsqu'il a été essuyé rapidement avec du papier à filtrer, le cuivre conserve son apparence mate et rosée et n'augmente pas du tout de poids pendant tout le temps nécessaire à la pesée et même pendant beaucoup plus longtemps. » J'ai choisi en général comme terme de comparaison une dissolution de sulfate de cuivre saturé à la température ordinaire. On voit que, dans la méthode adoptée, la dissolution neutre en général, lorsqu'on commence l'opération, ne tarde pas à devenir acide; on pourrait craindre qu'il en résultât une redissolution partielle du cuivre déposé, sous l'efficace action de l'acide et de l'oxygène qui s'échappe de la liqueur. C'est en effet ce qui arrive lorsqu'on emploie
dessiccation ne pourrait être ni rapide ni parfaite et le cuivre s'oxyderait sous l'influence de l'air et de l'humidité. Cette oxydation se produit inévitablement si la dessiccation s'effectue spontanément au contact de l'air par évaporation; au contraire, lorsqu'il a été essuyé rapidement avec du papier à filtrer, le cuivre conserve son apparence mate et rosée et n'augmente pas du tout de poids pendant tout le temps nécessaire à la pesée et même pendant beaucoup plus longtemps. » J'ai choisi en général comme terme de comparaison une dissolution de sulfate de cuivre saturé à la température ordinaire. On voit que, dans la méthode adoptée, la dissolution neutre en général, lorsqu'on commence l'opération, ne tarde pas à devenir acide; on pourrait craindre qu'il en résultât une redissolution partielle du cuivre déposé, sous l'efficace action de l'acide et de l'oxygène qui s'échappe de la liqueur. C'est en effet ce qui arrive lorsqu'on emploie des azotates si l'on prolonge un peu longtemps sa réduction. Mais cela n'a pas lieu avec le sulfate. Ainsi j'ai trouvé les résultats suivants pour les poids de cuivre séparés par un même courant : 1° d'une dissolution de sulfate de cuivre neutre, avec une électrode positive pour le cuivre, afin que la neutralité fût maintenue; 2° d'une dissolution de sulfate de cuivre fortement acide. POIDS DU CUIVRE DÉPOSÉ DANS LE SULFATE DE CUIVRE DIFFÉRENCES. Neutre, Acide. 0,1663 0,1664 +0,0001 0,1535 0,0002 0,3360 0,3362 0,3366 Je n'ai pas trouvé que l'emploi d'électrodes positives en cuivre présentât aucun inconvénient. POIDS DU CUIVRE DÉPOSÉ DANS SOUS DE LA DISSOLUTION COMPARÉE ET DANS LE SULFATE DE CUIVRE. DIFFÉRENCES. Le sulfate de La dissolution inscrite à la 1ère colonne. à la saturation. Sulfate de cuivre étendu de 2 volumes d'eau 0,3391 0,3397 +0,0006 Sulfate de cuivre étendu de 1 volume d'eau. 0,1786 0,1782 – 0,0004 Sulfate de cuivre étendu de 1 volume d'eau. 0,3318 0,3315 -0,0004 Sulfate de cuivre étendu de 1 volume d'eau. 0,2577 0,2580 -0,0003 Azotate de cuivre concentré. 0,2838 0,2837 0,0001 Azotate de cuivre concentré. 0,4900 0,4898 – 0,0002 Azotate de cuivre concentré. 0,1265 0,1256 – 0,0006 Phosphate de cuivre dissous
afin que la neutralité fût maintenue; 2° d'une dissolution de sulfate de cuivre fortement acide. POIDS DU CUIVRE DÉPOSÉ DANS LE SULFATE DE CUIVRE DIFFÉRENCES. Neutre, Acide. 0,1663 0,1664 +0,0001 0,1535 0,0002 0,3360 0,3362 0,3366 Je n'ai pas trouvé que l'emploi d'électrodes positives en cuivre présentât aucun inconvénient. POIDS DU CUIVRE DÉPOSÉ DANS SOUS DE LA DISSOLUTION COMPARÉE ET DANS LE SULFATE DE CUIVRE. DIFFÉRENCES. Le sulfate de La dissolution inscrite à la 1ère colonne. à la saturation. Sulfate de cuivre étendu de 2 volumes d'eau 0,3391 0,3397 +0,0006 Sulfate de cuivre étendu de 1 volume d'eau. 0,1786 0,1782 – 0,0004 Sulfate de cuivre étendu de 1 volume d'eau. 0,3318 0,3315 -0,0004 Sulfate de cuivre étendu de 1 volume d'eau. 0,2577 0,2580 -0,0003 Azotate de cuivre concentré. 0,2838 0,2837 0,0001 Azotate de cuivre concentré. 0,4900 0,4898 – 0,0002 Azotate de cuivre concentré. 0,1265 0,1256 – 0,0006 Phosphate de cuivre dissous dans l'acide phosphorique. 0,1805 0,1809 +0,0004 Phosphate de cuivre dissous dans l'acide phosphorique. 0,1207 0,1210 +0,0003 Phosphate de cuivre dissous dans l'acide phosphorique. 0,1388 0,1388 – 0,0001 Acétate de cuivre 0,0842 0,0841 – 0,0001 Acétate de cuivre 0,0807 0,0809 -0,0002 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de potasse. 0,2040 0,2036 – 0,0004 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de potasse 0,1165 0,1169 +0,0004 Mélange de sulfate de cuivre et d'azotate de cobalt 0,0886 0,0883 – 0,0003 Mélange de sulfate de cuivre et d'azotate de cobalt 0,0834 0,0835 +0,0001 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc. 0,1453 0,1456 +0,0003 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc 0,1009 0,1010 +0,0002 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de cadmium. 0,2800 0,2822 +0,0002 Le mélange de sulfate de cuivre acidifié et de borate de soude m'a donné quelquefois un dépôt un peu plus fort que le sulfate de cuivre pur, et quelquefois un dépôt égal. C'est le seul cas douteux que j'ai rencontré, et je n'ai pas pu reconnaître avec certitude une cause d'erreur; mais comme le dépôt n'était pas toujours parfaitement compacte, je pense que cette exception n'est qu'apparente et qu'elle
0,2040 0,2036 – 0,0004 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de potasse 0,1165 0,1169 +0,0004 Mélange de sulfate de cuivre et d'azotate de cobalt 0,0886 0,0883 – 0,0003 Mélange de sulfate de cuivre et d'azotate de cobalt 0,0834 0,0835 +0,0001 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc. 0,1453 0,1456 +0,0003 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc 0,1009 0,1010 +0,0002 Mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de cadmium. 0,2800 0,2822 +0,0002 Le mélange de sulfate de cuivre acidifié et de borate de soude m'a donné quelquefois un dépôt un peu plus fort que le sulfate de cuivre pur, et quelquefois un dépôt égal. C'est le seul cas douteux que j'ai rencontré, et je n'ai pas pu reconnaître avec certitude une cause d'erreur; mais comme le dépôt n'était pas toujours parfaitement compacte, je pense que cette exception n'est qu'apparente et qu'elle tient à un peu d'oxydation. Toutes les autres dissolutions de cuivre que j'ai employées ont présenté des causes d'erreur évidentes. Je me borne ici à citer les principales. Les résultats sont troublés par la présence d'acide azotique libre dans la liqueur, soit qu'elle provienne d'une imparfaite neutralisation dès le commencement, soit qu'il se soit déjà dégagé trop d'acide pendant une décomposition prolongée. On a déjà pu voir une petite erreur de ce genre dans le tableau ci-dessus, où la troisième expérience sur l'azotate de cuivre a donné un dépôt un peu trop faible, parce que la dissolution n'était pas parfaitement neutralisée. Souvent les liqueurs exercent sur le cuivre une action dissolvante dont je me suis assuré directement c'est le cas du sulfate de cuivre chauffé à 100 degrés, du mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de fer, etc. Dans les mélanges qui contiennent des métaux moins oxydables que le cuivre, tels que l'argent, le bismuth, etc., ce sont ces métaux qui se déposent sur l'électrode. Conclusions. – À moins d'influences perturbatrices évidentes, la loi des équivalents électrochimiques se trouve justifiée dans les limites d'erreurs d'observation, lorsqu'on compare les poids de cuivre qui se séparent des dissolutions salines de
soit qu'il se soit déjà dégagé trop d'acide pendant une décomposition prolongée. On a déjà pu voir une petite erreur de ce genre dans le tableau ci-dessus, où la troisième expérience sur l'azotate de cuivre a donné un dépôt un peu trop faible, parce que la dissolution n'était pas parfaitement neutralisée. Souvent les liqueurs exercent sur le cuivre une action dissolvante dont je me suis assuré directement c'est le cas du sulfate de cuivre chauffé à 100 degrés, du mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de fer, etc. Dans les mélanges qui contiennent des métaux moins oxydables que le cuivre, tels que l'argent, le bismuth, etc., ce sont ces métaux qui se déposent sur l'électrode. Conclusions. – À moins d'influences perturbatrices évidentes, la loi des équivalents électrochimiques se trouve justifiée dans les limites d'erreurs d'observation, lorsqu'on compare les poids de cuivre qui se séparent des dissolutions salines de ce métal et qui se déposent sur des fils de platine servant d'électrodes. Le seul cas douteux qui ait été rencontré dans ces recherches, est celui d'un mélange de sulfate de cuivre et de borate de soude, qui a donné quelquefois un dépôt un peu plus fort que le sulfate de cuivre pur; mais il est probable que cette exception n'est qu'apparente. Les différences entre les quantités d'électricité inefficace qui peuvent traverser les divers liquides qui ont été étudiés sont insensibles, et ces expériences semblent par là peu favorables à l'existence même de la conductibilité physique. Cependant je pense qu'il ne faut pas se hâter de conclure dans ce dernier sens. En effet, si la quantité d'électricité qui traverse le liquide sans produire une décomposition, est une fraction très-petite, par exemple, de la quantité totale d'électricité, les différences qui en résulteraient, seraient évidemment plus petites que les erreurs d'observation. Il se peut aussi que les liquides présentent des conductibilités physiques, proportionnelles à leur conductibilité totale, mais cette hypothèse paraît très-peu probable. anatomie comparée. – Sur un cœur artériel accessoire dans les Lapins; par M. Schiff. Chez beaucoup d'animaux inférieurs, ou connaît des parties plus ou moins étendues du système vasculaire,
de cuivre pur; mais il est probable que cette exception n'est qu'apparente. Les différences entre les quantités d'électricité inefficace qui peuvent traverser les divers liquides qui ont été étudiés sont insensibles, et ces expériences semblent par là peu favorables à l'existence même de la conductibilité physique. Cependant je pense qu'il ne faut pas se hâter de conclure dans ce dernier sens. En effet, si la quantité d'électricité qui traverse le liquide sans produire une décomposition, est une fraction très-petite, par exemple, de la quantité totale d'électricité, les différences qui en résulteraient, seraient évidemment plus petites que les erreurs d'observation. Il se peut aussi que les liquides présentent des conductibilités physiques, proportionnelles à leur conductibilité totale, mais cette hypothèse paraît très-peu probable. anatomie comparée. – Sur un cœur artériel accessoire dans les Lapins; par M. Schiff. Chez beaucoup d'animaux inférieurs, ou connaît des parties plus ou moins étendues du système vasculaire, qui possèdent un mouvement rhythmique indépendant du centre circulatoire, et qui, par leurs contractions et par leurs expansions alternatives, aident ou remplacent l'action du cœur. Mais, pour les animaux supérieurs, on a cru que tous les mouvements alternatifs que l'on aperçoit dans les vaisseaux périphériques, étaient produits seulement par l'impulsion du cœur, jusqu'à ce que, l'année passée, Warthon Jones eût découvert, dans les ailes des Chauves-Souris, une contraction rhythmique et indépendante de beaucoup de veines. Dans les autres parties de ces mêmes animaux, dans les artères et chez d'autres animaux, Jones n'a pas pu trouver une contraction rhythmique des vaisseaux. D'après mes observations, les artères de l'oreille des Lapins possèdent, jusque dans leurs plus petites ramifications, un mouvement rhythmique indépendant de l'impulsion du cœur central. Ces artères présentent une expansion, pendant laquelle le sang est en partie aspiré, et une contraction par laquelle elles aident la circulation. Si l'on place un Lapin sur une table sans tirailler les oreilles, et que l'on tienne ces dernières contre le jour sans comprimer un vaisseau, on trouvera très-souvent les artères entièrement vides. La grande artère médiane ne montre point de lumière, ou à sa place on voit une ligne rouge très-mince. Mais après