jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
qui se précipite en diluant la liqueur acide de la cornue par l'eau, et que je nomme cacothéline, n'est pas le seul produit non volatil, mais il se forme de plus une très-grande quantité d'acide oxalique. Parmi les produits volatils, j'ai trouvé, de plus, de l'oxyde d'azote en très-grande quantité et de l'acide carbonique ce dernier produit n'est pourtant qu'un produit secondaire de l'acide oxalique. Pour la cacothéline, j'ai trouvé la formule C40H22N4O9. Calculé. Trouvé en moyenne. H2O 52,1 52,9 N4 12,6 12,1 0,8 31,2 100,0 J'ai constaté cette formule de deux manières d'une part, j'ai déterminé la quantité de l'acide oxalique et de l'acide carbonique qui se forment dans l'action de l'acide nitrique sur la brucine, et j'ai trouvé que, des 46 équivalents de carbone de la brucine, il se sépare 4 équivalents dans la forme d'acides oxalique et carbonique. Or, en retranchant de 46 C de la brucine, 2 C du méthyle et ces 4 C, on trouve que la cacothéline doit renfermer 40 C. D'un autre côté, j'ai réussi à déterminer l'équivalent de la cacothéline par l'analyse des combinaisons constantes. En effet, la cacothéline n'est qu'une base nitrée; mais les combinaisons de cette base avec les acides sont La réaction est toute différente lorsque le même mélange n'est pas chauffé. Dans ce dernier cas, il se forme au bout de quelques jours, dans le liquide, des cristaux incolores qui augmentent peu à peu. C'est ce corps que je nomme hydrocyanaldine. Il est insipide, sans réaction sur les couleurs végétales; il se dissout dans l'eau et l'éther, mais plus facilement dans l'alcool. Il fond à une température peu élevée et se sublime dans une chaleur modérée; chauffé brusquement, il se décompose avec une odeur forte. La brucine renferme donc le carbone en trois groupes différents l'un c'est du méthyle; les autres sont transformés, par l'acide nitrique, en cacothéline et acide oxalique. La cacothéline est sans doute une combinaison nitrée qui contient 2 équivalents d'acide hypo-azotique, de manière qu'elle se dérive de la base normale C9H4N2O, qui ne diffère de la quinine que par 6 équivalents oxygène. Sur l'hydrocyanaldine.
sont La réaction est toute différente lorsque le même mélange n'est pas chauffé. Dans ce dernier cas, il se forme au bout de quelques jours, dans le liquide, des cristaux incolores qui augmentent peu à peu. C'est ce corps que je nomme hydrocyanaldine. Il est insipide, sans réaction sur les couleurs végétales; il se dissout dans l'eau et l'éther, mais plus facilement dans l'alcool. Il fond à une température peu élevée et se sublime dans une chaleur modérée; chauffé brusquement, il se décompose avec une odeur forte. La brucine renferme donc le carbone en trois groupes différents l'un c'est du méthyle; les autres sont transformés, par l'acide nitrique, en cacothéline et acide oxalique. La cacothéline est sans doute une combinaison nitrée qui contient 2 équivalents d'acide hypo-azotique, de manière qu'elle se dérive de la base normale C9H4N2O, qui ne diffère de la quinine que par 6 équivalents oxygène. Sur l'hydrocyanaldine. J'ai trouvé, il y a quelques années, qu'un mélange d'aldéhyde d'ammoniaque et d'acide cyanhydrique, avec un excès d'acide chlorhydrique étant évaporé au bain-marie, donne un résidu de chlorhydrate d'ammoniaque et d'alanine Suivant ces expériences, l'équation qui représente la décomposition de la brucine par l'acide nitrique est D'autres produits sont décomposés par l'eau. En versant une solution de chloride de platine dans une solution de cacothéine dans l'acide hydrochlorique, il se forme, après quelques heures, un précipité cristallin qui renferme 14,8 pour 100 de platine. Cela s'accorde avec la formule La cacothéine se combine aussi avec les oxydes métalliques; avec la baryte, j'ai préparé une combinaison soluble de la composition analogue à celle de l'acide cyanhydrique. La solution de ce corps n'est pas précipitée par les sels d'argent, ni même après l'addition de l'acide nitrique; mais, quand on chauffe cette solution, il se précipite du cyanure d'argent et il se développe de l'aldéhyde. Chauffée avec la potasse, l'hydrocyanaldine dégage de l'ammoniaque, et la solution se brunit avec séparation de résine d'aldéhyde. L'analyse de l'hydrocyanaldine m'a donné les rapports C9H6N2 ou C12H12N4, et sa formation s'exprime par l'équation 3 (C4H4O2NH3) + 3 C2H2N2HCl = C18H12N4O2NH, Cl + 2 HO. Aldéhyde d'ammoniaque. Il
par l'eau. En versant une solution de chloride de platine dans une solution de cacothéine dans l'acide hydrochlorique, il se forme, après quelques heures, un précipité cristallin qui renferme 14,8 pour 100 de platine. Cela s'accorde avec la formule La cacothéine se combine aussi avec les oxydes métalliques; avec la baryte, j'ai préparé une combinaison soluble de la composition analogue à celle de l'acide cyanhydrique. La solution de ce corps n'est pas précipitée par les sels d'argent, ni même après l'addition de l'acide nitrique; mais, quand on chauffe cette solution, il se précipite du cyanure d'argent et il se développe de l'aldéhyde. Chauffée avec la potasse, l'hydrocyanaldine dégage de l'ammoniaque, et la solution se brunit avec séparation de résine d'aldéhyde. L'analyse de l'hydrocyanaldine m'a donné les rapports C9H6N2 ou C12H12N4, et sa formation s'exprime par l'équation 3 (C4H4O2NH3) + 3 C2H2N2HCl = C18H12N4O2NH, Cl + 2 HO. Aldéhyde d'ammoniaque. Il y a là quelque analogie avec la formation de la thialdine, 3 (C4H4O2NH3) + 6HS = C12H12NS4 + 2 NH3S + 6HO. Thialdine. L'hydrocyanaldine diffère cependant beaucoup de la thialdine, surtout en ce qu'elle n'est pas une base prononcée au moins je n'ai pas réussi à préparer des combinaisons salines avec l'hydrocyanaldine. Sur une nouvelle formation de l'acide propionique, » Si, suivant le procédé de M. Bensch, on abandonne un mélange de sucre de canne (bouilli avec un peu d'acide tartrique), de craie et de vieux fromage dans un lieu chaud à une température de 30 degrés, la masse se prend après dix ou huit jours en une bouillie épaisse de lactate de chaux. Les eaux mères contiennent une très-petite quantité de mannite, que l'on n'en peut extraire qu'avec difficulté. Mais, d'après mes expériences, le même mélange se comporte tout autrement à une basse température; la fermentation se fait alors très-lentement, et la quantité de mannite qui se forme est très-grande. Après avoir abandonné ce mélange, préparé, comme l'indique M. Bensch, avec 5 kilogrammes de sucre, en hiver, dans une chambre qui n'était chauffée que pendant le jour, ce n'a été qu'après deux ou trois mois que des croûtes de
avec l'hydrocyanaldine. Sur une nouvelle formation de l'acide propionique, » Si, suivant le procédé de M. Bensch, on abandonne un mélange de sucre de canne (bouilli avec un peu d'acide tartrique), de craie et de vieux fromage dans un lieu chaud à une température de 30 degrés, la masse se prend après dix ou huit jours en une bouillie épaisse de lactate de chaux. Les eaux mères contiennent une très-petite quantité de mannite, que l'on n'en peut extraire qu'avec difficulté. Mais, d'après mes expériences, le même mélange se comporte tout autrement à une basse température; la fermentation se fait alors très-lentement, et la quantité de mannite qui se forme est très-grande. Après avoir abandonné ce mélange, préparé, comme l'indique M. Bensch, avec 5 kilogrammes de sucre, en hiver, dans une chambre qui n'était chauffée que pendant le jour, ce n'a été qu'après deux ou trois mois que des croûtes de lactate de chaux se sont déposées; l'eau mère concentrée par l'évaporation m'a fourni de nouvelles quantités de lactate de chaux, mais aussi une multitude de cristaux de mannite qu'il était facile de purifier par plusieurs cristallisations. Il m'a semblé que la quantité du lactate de chaux formé ne surpassait pas la quantité de mannite. On sait, par les expériences de MM. Pelouze et J. Gay-Lussac, que le jus de betterave donne aussi beaucoup de mannite dans la fermentation visqueuse, mais c'est dans des circonstances différentes que cette fermentation s'accomplit. Un mélange, qui avait déposé des croûtes de lactate de chaux, a été abandonné pendant l'été dans un lieu dont la température ne dépassait pas 20 à 22 degrés, en renouvelant de temps à autre l'eau évaporée. Après quelques mois j'ai isolé les acides volatils qui s'étaient formés. Il n'y avait aucune trace d'acide butyrique, mais de très-grandes quantités d'acide propionique et d'acide acétique. J'ai séparé les deux acides, d'après la méthode de M. Liebig, saturation partielle avec la potasse et distillation. L'acide propionique passe le premier, et le résidu contient l'acide acétique. Avec cet acide propionique j'ai préparé les sels suivants, qui ont été analysés KOH C4H5O3, lamelles déliées; NaOH
la quantité de mannite. On sait, par les expériences de MM. Pelouze et J. Gay-Lussac, que le jus de betterave donne aussi beaucoup de mannite dans la fermentation visqueuse, mais c'est dans des circonstances différentes que cette fermentation s'accomplit. Un mélange, qui avait déposé des croûtes de lactate de chaux, a été abandonné pendant l'été dans un lieu dont la température ne dépassait pas 20 à 22 degrés, en renouvelant de temps à autre l'eau évaporée. Après quelques mois j'ai isolé les acides volatils qui s'étaient formés. Il n'y avait aucune trace d'acide butyrique, mais de très-grandes quantités d'acide propionique et d'acide acétique. J'ai séparé les deux acides, d'après la méthode de M. Liebig, saturation partielle avec la potasse et distillation. L'acide propionique passe le premier, et le résidu contient l'acide acétique. Avec cet acide propionique j'ai préparé les sels suivants, qui ont été analysés KOH C4H5O3, lamelles déliées; NaOH C4H5O3 -2 HO, masse amorphe séchée à l'air; Ba(OH)2 C4H5O3 + HO, cristaux du système rhombique, solubles dans 1,3 partie d'eau à 15 degrés; Ca(OH)2 C6H5O3 + HO, paillettes soyeuses; Ca(OH)2 C6H5O3 + HO, cristaux verts probablement isomorphes avec l'acétate; 2 PbO C6H5O3, aiguilles. Sur quelques combinaisons de l'hydrargyrométhyle et de l'hydrargyrethyle. M. Frankland a trouvé, il y a peu de temps, que l'iodure de méthyle et l'iodure d'amyle, en présence du mercure et sous l'influence des rayons solaires, forment des cristaux dont la composition s'exprime par C2H5HgI et C10H17Hg2I, et qu'il nomme iodure d'hydrargyrométhyle et iodure d'hydrargyramyle. M. Frankland n'a pas réussi à produire une combinaison analogue avec l'iodure d'éthyle, quoiqu'on puisse présumer l'existence de cette combinaison homologue. Avant que les expériences de M. Frankland me fussent connues par les journaux, j'avais déjà obtenu l'iodure de l'hydrargyrethyle, qu'on obtient facilement d'un mélange d'iodure d'éthyle et de mercure, à la température ordinaire, sous l'influence de la lumière diffuse. Après quelque temps il se forme des cristaux dont la quantité augmente, de manière que tout le liquide se prend en masse. Les cristaux se dissolvent dans l'éther ou l'alcool bouillants et s'en séparent en lames minces, incolores et très éclatantes. Ils
de l'hydrargyrethyle. M. Frankland a trouvé, il y a peu de temps, que l'iodure de méthyle et l'iodure d'amyle, en présence du mercure et sous l'influence des rayons solaires, forment des cristaux dont la composition s'exprime par C2H5HgI et C10H17Hg2I, et qu'il nomme iodure d'hydrargyrométhyle et iodure d'hydrargyramyle. M. Frankland n'a pas réussi à produire une combinaison analogue avec l'iodure d'éthyle, quoiqu'on puisse présumer l'existence de cette combinaison homologue. Avant que les expériences de M. Frankland me fussent connues par les journaux, j'avais déjà obtenu l'iodure de l'hydrargyrethyle, qu'on obtient facilement d'un mélange d'iodure d'éthyle et de mercure, à la température ordinaire, sous l'influence de la lumière diffuse. Après quelque temps il se forme des cristaux dont la quantité augmente, de manière que tout le liquide se prend en masse. Les cristaux se dissolvent dans l'éther ou l'alcool bouillants et s'en séparent en lames minces, incolores et très éclatantes. Ils se subliment déjà à 100 degrés, mais ils ne fondent qu'à une température plus élevée. Ils ne se dissolvent pas dans l'eau, mais dans l'ammoniaque et dans une lessive de potasse, d'où on peut les faire de nouveau cristalliser sans décomposition. Par l'analyse j'ai trouvé la composition, représentée par la formule C4H5Hg2I. Par l'azotate d'argent on obtient de l'iodure d'argent et l'azotate d'hydrargyrethyle C4H5Hg2O(NO2)5 qui par l'évaporation cristallise en prismes incolores. Le chlorure de soude précipite de la solution aqueuse de ce sel le chlorure d'hydrargyrethyle C4H5Hg2Cl, qui dans ses caractères ne peut pas être distingué de l'iodure. Ces combinaisons éthylées se décomposent dans les rayons solaires, et voilà la cause pourquoi M. Frankland ne les a pas obtenu. J'ai encore préparé le nitrate de l'hydrargyrométhyle et trouvé la composition C2H5Hg2O(NO2)5 + HO. Sur la constitution de la quinine. Malgré la grande importance de la quinine, elle est beaucoup moins connue des chimistes qu'une foule de corps qui ne présentent aucun intérêt au point de vue pratique. En effet, les chimistes ne sont d'accord ni sur la composition élémentaire, ni sur l'équivalent, ni sur la molécule de la quinine, et nous sommes encore plus loin de savoir la constitution de
formule C4H5Hg2I. Par l'azotate d'argent on obtient de l'iodure d'argent et l'azotate d'hydrargyrethyle C4H5Hg2O(NO2)5 qui par l'évaporation cristallise en prismes incolores. Le chlorure de soude précipite de la solution aqueuse de ce sel le chlorure d'hydrargyrethyle C4H5Hg2Cl, qui dans ses caractères ne peut pas être distingué de l'iodure. Ces combinaisons éthylées se décomposent dans les rayons solaires, et voilà la cause pourquoi M. Frankland ne les a pas obtenu. J'ai encore préparé le nitrate de l'hydrargyrométhyle et trouvé la composition C2H5Hg2O(NO2)5 + HO. Sur la constitution de la quinine. Malgré la grande importance de la quinine, elle est beaucoup moins connue des chimistes qu'une foule de corps qui ne présentent aucun intérêt au point de vue pratique. En effet, les chimistes ne sont d'accord ni sur la composition élémentaire, ni sur l'équivalent, ni sur la molécule de la quinine, et nous sommes encore plus loin de savoir la constitution de cet alcaloïde. Il est donc clair, qu'avant de pouvoir composer la quinine, il faut résoudre toutes ces questions préliminaires, et je crois qu'en publiant mes expériences, je pourrai aider les chimistes qui ont l'envie de chercher la solution du problème à composer la quinine. Quant à la composition élémentaire de la quinine, on l'exprime à présent par les rapports Calculé. Trouvé. Carbone. 74, 74.3 74.1 Hydrogène 7,4 7,5 7,5 Azote. 8,6 Oxygène. 9,9 10,0 100,0 C'est une question facile à résoudre par l'analyse de la quinine pure. J'ai préparé cette base dans l'état de pureté en me servant de sulfate de quinine du commerce que j'avais obtenu par M. Merck dans un état extrêmement pur, et que j'ai purifié par des cristallisations réitérées. L'analyse de la quinine, séchée à 110 degrés, qui fut exécutée avec de l'oxyde de cuivre et de gaz oxygène, m'a donné le rapport C20 H24 N2 O2 ou, en centièmes De plus, cette formule se trouve confirmée par les analyses de plusieurs combinaisons. Nitrate de quinine. Le sulfate de quinine précipité avec le nitrate de baryum donne à l'évaporation spontanée des cristaux rhombiques, incolores. L'analyse de cette combinaison, purifiée par plusieurs cristallisations successives, m'a conduit à
la quinine, on l'exprime à présent par les rapports Calculé. Trouvé. Carbone. 74, 74.3 74.1 Hydrogène 7,4 7,5 7,5 Azote. 8,6 Oxygène. 9,9 10,0 100,0 C'est une question facile à résoudre par l'analyse de la quinine pure. J'ai préparé cette base dans l'état de pureté en me servant de sulfate de quinine du commerce que j'avais obtenu par M. Merck dans un état extrêmement pur, et que j'ai purifié par des cristallisations réitérées. L'analyse de la quinine, séchée à 110 degrés, qui fut exécutée avec de l'oxyde de cuivre et de gaz oxygène, m'a donné le rapport C20 H24 N2 O2 ou, en centièmes De plus, cette formule se trouve confirmée par les analyses de plusieurs combinaisons. Nitrate de quinine. Le sulfate de quinine précipité avec le nitrate de baryum donne à l'évaporation spontanée des cristaux rhombiques, incolores. L'analyse de cette combinaison, purifiée par plusieurs cristallisations successives, m'a conduit à la formule C40 H24 N2 O4 HNO3, ou, en centièmes Calculé. Trouvé. Carbone. 62,0 62,1 Hydrogène. 6,5 6,6 Le sulfate de quinine dont j'ai préparé la quinine après l'avoir séché à 120 degrés, m'a donné 10,7 pour 100 et 10,8 pour 100 d'acide sulfurique, nombres presque identiques avec ceux calculés de la formule C40 H24 N2 O4 H2SO4 (calculé 10,7 pour 100 SO3). Une solution alcoolique de quinine donne avec le nitrate d'argent un précipité cristallin qui se dissout dans l'eau bouillante. Quand on laisse refroidir la solution elle se prend en une masse qui a l'aspect d'empois après quelque temps, la masse se transforme en cristaux incolores. Ces cristaux sont une combinaison de quinine et de nitrate d'argent; ils ne se dissolvent qu'en 300 parties d'eau froide. L'analyse m'a conduit à la formule C40 H24 N2 O4 AgNO3. Quant à l'équivalent de la quinine, quelques chimistes le représentent par la formule C20 H22 N2 O2; d'autres chimistes pensent que c'est plutôt C40 H24 N2 O4. Suivant la première formule, le sulfate neutre de quinine est C20 H22 N2 O2 H2SO4 et l'autre sulfate C40 H24 N2 O4 H2SO3 doit être un sulfate basique. Suivant l'autre formule, c'est le dernier
de la formule C40 H24 N2 O4 H2SO4 (calculé 10,7 pour 100 SO3). Une solution alcoolique de quinine donne avec le nitrate d'argent un précipité cristallin qui se dissout dans l'eau bouillante. Quand on laisse refroidir la solution elle se prend en une masse qui a l'aspect d'empois après quelque temps, la masse se transforme en cristaux incolores. Ces cristaux sont une combinaison de quinine et de nitrate d'argent; ils ne se dissolvent qu'en 300 parties d'eau froide. L'analyse m'a conduit à la formule C40 H24 N2 O4 AgNO3. Quant à l'équivalent de la quinine, quelques chimistes le représentent par la formule C20 H22 N2 O2; d'autres chimistes pensent que c'est plutôt C40 H24 N2 O4. Suivant la première formule, le sulfate neutre de quinine est C20 H22 N2 O2 H2SO4 et l'autre sulfate C40 H24 N2 O4 H2SO3 doit être un sulfate basique. Suivant l'autre formule, c'est le dernier sel qui est neutre, et le sulfate C20 H22 N2 O2 H2SO4 est un sel acide qu'on doit représenter par C40 H24 N2 O4 2H2O. 2H2SO3. Il y a enfin d'autres chimistes qui représentent l'équivalent de la quinine par C20 H22 N2 O2, mais qui regardent la molécule de la quinine comme composée de 2 équivalents, ou comme C40 H24 N2 O4. D'après les faits connus jusqu'à ce jour, il n'y avait pas de raisons bien déterminantes pour faire adopter l'une des formules de préférence à l'autre; mais je crois que les résultats suivants nous mettront en état de pouvoir fixer l'équivalent et la molécule de la quinine. Un mélange d'iodure d'éthyle et de quinine, dissous dans l'éther, donne après quelques heures des cristaux dont la quantité s'augmente avec le temps. Les cristaux se dissolvent facilement dans l'eau bouillante, et s'en séparent de nouveau en longues aiguilles placées autour d'un centre commun. Ils sont incolores, soyeux, d'un goût amer ils ne perdent pas de l'eau à 100 degrés, et ils fondent à une température supérieure sans décomposition. Par l'analyse de ces cristaux, j'ai trouvé la composition exprimée par la formule C20 H28 N2 O4 I ou, en centièmes Calculé. Trouvé.
quinine comme composée de 2 équivalents, ou comme C40 H24 N2 O4. D'après les faits connus jusqu'à ce jour, il n'y avait pas de raisons bien déterminantes pour faire adopter l'une des formules de préférence à l'autre; mais je crois que les résultats suivants nous mettront en état de pouvoir fixer l'équivalent et la molécule de la quinine. Un mélange d'iodure d'éthyle et de quinine, dissous dans l'éther, donne après quelques heures des cristaux dont la quantité s'augmente avec le temps. Les cristaux se dissolvent facilement dans l'eau bouillante, et s'en séparent de nouveau en longues aiguilles placées autour d'un centre commun. Ils sont incolores, soyeux, d'un goût amer ils ne perdent pas de l'eau à 100 degrés, et ils fondent à une température supérieure sans décomposition. Par l'analyse de ces cristaux, j'ai trouvé la composition exprimée par la formule C20 H28 N2 O4 I ou, en centièmes Calculé. Trouvé. Carbone. 7 55, 0 55, 9 54, 8 Hydrogène. 6,0 6,4 6,2 Iode 6,5 26,6 Calculé. Trouvé. Carbone. 54,1 54,2 Hydrogène. 5,8 5,9 Iode 27,2 26,8 La formation de cette combinaison, que je nomme iodure d'éthylquinine, s'exprime par l'équation On obtient une combinaison analogue avec l'iodure de méthyle; l'iodure de méthylquinine m'a donné la composition exprimée par la formule C40 H27 N2 O4 I, ou, en centièmes préparée par la formule C40 H27 N2 O4 1, ou, en centièmes 27,9 26,9 La solution de ces iodures dans l'eau n'est pas précipitée par l'ammoniaque, et ce n'est qu'un grand excès de potasse qui trouble la solution. Le précipité qu'on obtient de cette manière se dissout dans l'eau bouillante, et la solution donne des cristaux identiques avec les premiers en effet, l'iodure n'a pas été décomposé par la potasse, mais il est insoluble dans une lessive de potasse. Par l'oxyde d'argent, la solution des iodures donne de l'iodure d'argent, et la solution retient une base très-énergique; elle absorbe avec rapidité l'acide carbonique de l'air, et donne avec lui des cristaux d'une réaction alcaline. La base que je nomme éthylquinine s'obtient en évaporant la solution dans le vide sous forme d'une masse amorphe;
méthylquinine m'a donné la composition exprimée par la formule C40 H27 N2 O4 I, ou, en centièmes préparée par la formule C40 H27 N2 O4 1, ou, en centièmes 27,9 26,9 La solution de ces iodures dans l'eau n'est pas précipitée par l'ammoniaque, et ce n'est qu'un grand excès de potasse qui trouble la solution. Le précipité qu'on obtient de cette manière se dissout dans l'eau bouillante, et la solution donne des cristaux identiques avec les premiers en effet, l'iodure n'a pas été décomposé par la potasse, mais il est insoluble dans une lessive de potasse. Par l'oxyde d'argent, la solution des iodures donne de l'iodure d'argent, et la solution retient une base très-énergique; elle absorbe avec rapidité l'acide carbonique de l'air, et donne avec lui des cristaux d'une réaction alcaline. La base que je nomme éthylquinine s'obtient en évaporant la solution dans le vide sous forme d'une masse amorphe; elle se dissout dans l'alcool et en est précipitée par l'éther en cristaux incolores. Elle se décompose déjà à une température de 120 degrés. J'ai préparé avec la base les sels suivants Sulfate neutre d'éthylquinine C20 H29 N2 O4 H2SO4, Sulfate acide d'éthylguanine C20 H29 N2 O4 H2SO4 + H2O, Chlorure d'éthylquinine C20 H23 N2 O4 Cl, Sel de platine double C20 H23 N2 O4 Cl + 2 PtCl2. Toutes les propriétés de ces combinaisons montrent que l'éthylquinine appartient à la quatrième classe des bases de M. Hofmann; c'est une base correspondante à l'oxyde d'ammonium NH4OH. La quinine est donc une base nitride (de la troisième classe), et contient dans la molécule C40 H24 N2 O4 trois radicaux composés. Il n'y a pas de doute après cela que la molécule et l'équivalent de la quinine doivent être exprimés par la formule C40 H24 N2 O4. Quant aux radicaux composés qui entrent dans la constitution de la quinine, j'abandonnerais le terrain des faits si je voulais me prononcer. Sur la production artificielle de l'huile de cannelle. J'ai montré, il y a quelques années, que le styrone, qu'on obtient en traitant la styracine par la potasse en solution concentrée ou alcoolique, est