jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
est réalisé automatiquement au moyen d'une barre munie d'un crochet s'engageant dans une pièce en forme d'entonnoir pourvue d'un cliquet. Il suffit de relever ce cliquet pour réaliser l'indépendance des deux voitures. Les quatre sabots de freins peuvent être manœuvrés à la main au moyen d'un volant placé au milieu de la plate-forme ou au moyen du robinet à air dont nous avons déjà parlé. Dans le but d'éviter les accidents pouvant résulter d'une rupture d'attelage, on a eu recours à un artifice pour suppléer à la non-automaticité du frein à air comprimé. Un robinet pouvant mettre en communication les deux conduites générales se trouve disposé à chacune des extrémités de la voiture de remorque. Dans la position de fermeture, la manette de ce robinet est verticale. L'extrémité de cette manette est reliée au moyen d'une chaînette à un crochet fixé sur la voiture automotrice. En cas de rupture d'attelage, la chaînette exerce une traction sur la manette du robinet avant de se rompre. Il en résulte l'ouverture de ce dernier et, par suite, l'introduction de l'air dans le cylindre de frein de la remorque. On voit tout de suite qu'avec cette disposition les boyaux des deux voitures d'attelage ne doivent pas se rompre en cas de rupture d'attelage, car il en résulterait l'évacuation complète de l'air des réservoirs dans l'atmosphère et, par suite, il ne se produirait plus aucun freinage. Les accouplements des deux conduites sont disposés de telle sorte qu'ils puissent se séparer tout naturellement quand ils se trouvent dans une position horizontale, ce qui ne peut arriver que lorsqu'ils sont tendus au moment de la rupture de la barre d'attelage. De plus, ces accouplements sont munis de soupapes se fermant automatiquement dans le cas où ils viennent à se séparer. Ces soupapes ne dispensent pas, bien entendu, de l'installation des robinets habituels, qui doivent toujours être fermés à chacune des extrémités du train. Henry MARTIN, Ingénieur des Arts et Manufactures. EXPOSITION DE 1900 LES INDUSTRIES CHIMIQUES À L'EXPOSITION DE 1900 et leurs progrès depuis l'Exposition de 1889. (Suivi.) 6° COMPOSÉS DÉRIVÉS DU FER, DU MANGANÈSE, DU CHROME,
doivent pas se rompre en cas de rupture d'attelage, car il en résulterait l'évacuation complète de l'air des réservoirs dans l'atmosphère et, par suite, il ne se produirait plus aucun freinage. Les accouplements des deux conduites sont disposés de telle sorte qu'ils puissent se séparer tout naturellement quand ils se trouvent dans une position horizontale, ce qui ne peut arriver que lorsqu'ils sont tendus au moment de la rupture de la barre d'attelage. De plus, ces accouplements sont munis de soupapes se fermant automatiquement dans le cas où ils viennent à se séparer. Ces soupapes ne dispensent pas, bien entendu, de l'installation des robinets habituels, qui doivent toujours être fermés à chacune des extrémités du train. Henry MARTIN, Ingénieur des Arts et Manufactures. EXPOSITION DE 1900 LES INDUSTRIES CHIMIQUES À L'EXPOSITION DE 1900 et leurs progrès depuis l'Exposition de 1889. (Suivi.) 6° COMPOSÉS DÉRIVÉS DU FER, DU MANGANÈSE, DU CHROME, DU NICKEL, DU COBALT ET DE L'URANIUM.– Progrès réalisés depuis 1889. Comme progrès effectués dans l'industrie de ces produits, nous devons signaler : 1° La nouvelle préparation des sels de fer, indiquée par M. Buisine, professeur à l'Université de Lille ; 2° Quelques perfectionnements dans la fabrication des chromates ; 3° L'obtention, par voie électrolytique, des bichromates et des permanganates ; 4° Le développement des industries de l'uranium et du cobalt. NOUVELLE PRÉPARATION DES SELS DE FER. La nouvelle préparation des sels de fer, à laquelle nous avons fait allusion à propos de l'utilisation des résidus de pyrites, consiste dans l'emploi de ces résidus en vue de la transformation de l'oxyde de fer qui y est contenu, en sulfate ferrique. La cendre de pyrite a été, pendant fort longtemps, un résidu encombrant et sans valeur. Cependant, depuis quelques années, on commence à l'employer en métallurgie, car on est arrivé à traiter dans les hauts fourneaux le résidu du grillage des pyrites les plus pures. M. Buisine a cherché à obtenir des sels ferriques en traitant ces pyrites par l'acide sulfurique. Ce procédé serait beaucoup plus avantageux que le procédé ordinaire qui consiste dans l'attaque du fer par l'acide sulfurique, ce
3° L'obtention, par voie électrolytique, des bichromates et des permanganates ; 4° Le développement des industries de l'uranium et du cobalt. NOUVELLE PRÉPARATION DES SELS DE FER. La nouvelle préparation des sels de fer, à laquelle nous avons fait allusion à propos de l'utilisation des résidus de pyrites, consiste dans l'emploi de ces résidus en vue de la transformation de l'oxyde de fer qui y est contenu, en sulfate ferrique. La cendre de pyrite a été, pendant fort longtemps, un résidu encombrant et sans valeur. Cependant, depuis quelques années, on commence à l'employer en métallurgie, car on est arrivé à traiter dans les hauts fourneaux le résidu du grillage des pyrites les plus pures. M. Buisine a cherché à obtenir des sels ferriques en traitant ces pyrites par l'acide sulfurique. Ce procédé serait beaucoup plus avantageux que le procédé ordinaire qui consiste dans l'attaque du fer par l'acide sulfurique, ce qui donne du sulfate ferreux, et dans une oxydation postérieure. Lorsque l'on mélange la pyrite grillée en poudre fine à de l'acide sulfurique, en quantité convenable pour saturer le peroxyde de fer, la réaction commence à froid ; si l'on chauffe, la réaction est rapide. Un mélange de 45 parties de pyrite grillée et de 100 parties d'acide sulfurique à 60°, chauffé à 130°, 180° et 300° donne des produits ayant la composition suivante : 130° à 180° à 300° Eau. 20,63 8,41 Peroxyde de fer insoluble 11,75 7,38 2,74 soluble. 18,89 29,93 40,29 Acide sulfurique total. 55,10 64,38 70,93 libre. 20,39 9,39 Sulfate ferrique normal. 47,23 74,82 96,65 Peroxyde de fer en excès sur le sulfate ferrique normal 1,63 Le sulfate ferrique obtenu par cette méthode se présente sous forme de poudre grisâtre ; il est anhydre. Le chlorure ferrique peut se préparer tout aussi aisément. Il suffit de faire arriver le gaz chlorhydrique sortant des fours à sulfate sur de la pyrite grillée. M. Buisine a même établi que l'acide chlorhydrique dilué dans une très grande quantité d'air est retenu par les pyrites grillées, et il a proposé l'emploi de ces matières pour retenir toute trace de gaz
de pyrite grillée et de 100 parties d'acide sulfurique à 60°, chauffé à 130°, 180° et 300° donne des produits ayant la composition suivante : 130° à 180° à 300° Eau. 20,63 8,41 Peroxyde de fer insoluble 11,75 7,38 2,74 soluble. 18,89 29,93 40,29 Acide sulfurique total. 55,10 64,38 70,93 libre. 20,39 9,39 Sulfate ferrique normal. 47,23 74,82 96,65 Peroxyde de fer en excès sur le sulfate ferrique normal 1,63 Le sulfate ferrique obtenu par cette méthode se présente sous forme de poudre grisâtre ; il est anhydre. Le chlorure ferrique peut se préparer tout aussi aisément. Il suffit de faire arriver le gaz chlorhydrique sortant des fours à sulfate sur de la pyrite grillée. M. Buisine a même établi que l'acide chlorhydrique dilué dans une très grande quantité d'air est retenu par les pyrites grillées, et il a proposé l'emploi de ces matières pour retenir toute trace de gaz chlorhydrique contenu dans le chlore préparé au Deacon, par exemple. Le sulfate ferrique pourrait servir à la préparation du sulfate ferreux cristallisé; il suffirait de le réduire en solution aqueuse par le fer métallique. De plus, le remplacement du sulfate ferreux par le sulfate ferrique serait, en général, avantageux; par exemple, en teinture comme mordant, dans l'épuration du gaz, en agriculture, etc. Il se substituerait au sulfate de cuivre, au chlorure de zinc, comme désinfectant. Il peut également servir à la préparation de l'anhydride sulfurique, par calcination. Enfin, M. Buisine a étudié spécialement l'emploi de ce produit pour l'épuration des eaux industrielles et des eaux d'égouts et il a obtenu de très bons résultats. FABRICATION DES CHROMATES. Dans la fabrication des chromates, il s'est produit quelques nouveautés que l'on doit signaler. À l'ancienne méthode qui consiste, comme on le sait, à calciner le fer chromé avec de la chaux et de la soude carbonatée, à laver la masse à l'eau et à transformer le chromate neutre, qui prend ainsi naissance, en bichromate par addition d'acide sulfurique, M. Kestner avait proposé, en 1892, de substituer un procédé permettant d'effectuer la fabrication simultanée de la baryte caustique et des chromates alcalins. Ce
exemple, en teinture comme mordant, dans l'épuration du gaz, en agriculture, etc. Il se substituerait au sulfate de cuivre, au chlorure de zinc, comme désinfectant. Il peut également servir à la préparation de l'anhydride sulfurique, par calcination. Enfin, M. Buisine a étudié spécialement l'emploi de ce produit pour l'épuration des eaux industrielles et des eaux d'égouts et il a obtenu de très bons résultats. FABRICATION DES CHROMATES. Dans la fabrication des chromates, il s'est produit quelques nouveautés que l'on doit signaler. À l'ancienne méthode qui consiste, comme on le sait, à calciner le fer chromé avec de la chaux et de la soude carbonatée, à laver la masse à l'eau et à transformer le chromate neutre, qui prend ainsi naissance, en bichromate par addition d'acide sulfurique, M. Kestner avait proposé, en 1892, de substituer un procédé permettant d'effectuer la fabrication simultanée de la baryte caustique et des chromates alcalins. Ce procédé consiste à exposer le minerai, mélangé de trois fois son poids de carbonate de baryum, à une température de 1200 à 1300° pendant une heure à une heure et demie. On obtient de la baryte et de l'oxyde de chrome ; on reprend par l'eau qui dissout la baryte ; il n'y a plus qu'à calciner l'oxyde de chrome avec de la soude pour avoir un chromate. Nous ignorons si ce procédé a bien répondu aux espérances qu'on avait fondées sur lui. D'autre part, l'attention des industriels s'est tout particulièrement portée sur l'utilisation de résidus contenant de l'oxyde de chrome résidus qui se trouvent en très grandes quantités dans certaines fabriques où les bichromates sont employés comme oxydants. Mais la plupart procèdent par électrolyse. Un autre moyen consiste cependant dans le traitement du résidu par l'hypochlorite de calcium. Lorsque, pour produire l'oxydation, on a traité le bichromate par l'acide sulfurique, on a eu : Cr2O7Na2 + 4H2SO4 = (SO4)3Cr2 + SO4Na2 + 4H2O + 30. Le résidu est repris par l'hypochlorite de chaux et l'on a : (SO4)3Cr2 + SO4Na2 + 3CaOCl2 = Cr2O7Na2 + 3SO4Ca + 4H2SO4 + 6HCl. Enfin, nous ajouterons, pour l'uranium et le cobalt, que
; il n'y a plus qu'à calciner l'oxyde de chrome avec de la soude pour avoir un chromate. Nous ignorons si ce procédé a bien répondu aux espérances qu'on avait fondées sur lui. D'autre part, l'attention des industriels s'est tout particulièrement portée sur l'utilisation de résidus contenant de l'oxyde de chrome résidus qui se trouvent en très grandes quantités dans certaines fabriques où les bichromates sont employés comme oxydants. Mais la plupart procèdent par électrolyse. Un autre moyen consiste cependant dans le traitement du résidu par l'hypochlorite de calcium. Lorsque, pour produire l'oxydation, on a traité le bichromate par l'acide sulfurique, on a eu : Cr2O7Na2 + 4H2SO4 = (SO4)3Cr2 + SO4Na2 + 4H2O + 30. Le résidu est repris par l'hypochlorite de chaux et l'on a : (SO4)3Cr2 + SO4Na2 + 3CaOCl2 = Cr2O7Na2 + 3SO4Ca + 4H2SO4 + 6HCl. Enfin, nous ajouterons, pour l'uranium et le cobalt, que la consommation de ces corps s'est considérablement accrue durant ces dernières années. Exposition de 1900. SECTION FRANÇAISE. M. Buisine avait exposé des sels de fer, préparés par son procédé, à l'exposition de l'Université de Lille (Palais de l'Enseignement). Quant au sulfate ferreux, on en trouvait dans un grand nombre de vitrines. Les sels de manganèse étaient moins abondants. Le borate et surtout les permanganates se trouvaient en quelque quantité. La Société d'Électrochimie avait envoyé du permanganate électrolytique ; les mines de Bouxwiller en avaient exposé, préparé par l'ancienne méthode. On trouvait également des permanganates de calcium et de baryum. Les chromates et les bichromates étaient rares. MM. Poulenc avaient envoyé des échantillons superbes de sesquichlorure, d'acide chromique pur et d'alun de chrome rosé. Les Établissements Malétra avaient envoyé une collection complète des composés du cobalt. Enfin, la vitrine de la Compagnie des Produits chimiques de Marseille-Lestaque méritait d'attirer l'attention par les sels d'uranium qui s'y trouvaient : carnotite, oxyde, acétate, etc. SECTIONS ÉTRANGÈRES. Il n'y a rien de particulier à signaler pour les sels de fer et de nickel. Dans la section anglaise, la United Alkali Co. avait une superbe exposition de permanganates et d'acide picrique ; la maison Chance
vitrines. Les sels de manganèse étaient moins abondants. Le borate et surtout les permanganates se trouvaient en quelque quantité. La Société d'Électrochimie avait envoyé du permanganate électrolytique ; les mines de Bouxwiller en avaient exposé, préparé par l'ancienne méthode. On trouvait également des permanganates de calcium et de baryum. Les chromates et les bichromates étaient rares. MM. Poulenc avaient envoyé des échantillons superbes de sesquichlorure, d'acide chromique pur et d'alun de chrome rosé. Les Établissements Malétra avaient envoyé une collection complète des composés du cobalt. Enfin, la vitrine de la Compagnie des Produits chimiques de Marseille-Lestaque méritait d'attirer l'attention par les sels d'uranium qui s'y trouvaient : carnotite, oxyde, acétate, etc. SECTIONS ÉTRANGÈRES. Il n'y a rien de particulier à signaler pour les sels de fer et de nickel. Dans la section anglaise, la United Alkali Co. avait une superbe exposition de permanganates et d'acide picrique ; la maison Chance et Hunt avait envoyé des échantillons de bichromate de toute beauté ; la maison Hawards, des sels d'uranium. Dans la section allemande, les permanganates et les chromates étaient présentés en grandes quantités. Il en était de même dans la section autrichienne, où la Société pour la Fabrication des Produits chimiques et métalliques d'Aussig avait exposé de grandes quantités de permanganate électrolytique, ainsi que du chromate brut et des bichromates. Enfin, dans le pavillon de Bosnie-Herzégovine, la Première usine pour la fabrication de la soude à l'ammoniaque exposait également des dérivés du chrome. 7° COMPOSÉS DÉRIVÉS DU BISMUTH, DE L'ANTIMOINE, DE L'ÉTAIN ET DU PLOMB, AINSI QUE DU CUIVRE ET DU MERCURE. Progrès réalisés depuis 1889. Depuis 1889, d'une part, on a cherché à créer des produits pouvant remplacer l'émétique dont le prix est très élevé; d'autre part, on a introduit dans l'industrie les plombates alcalinoterraeux; enfin, on a proposé un grand nombre de procédés pour préparer la céruse, surtout par électrolyse ; la plupart n'ont donné aucun résultat. PRODUITS POUVANT REMPLACER L'ÉMÉTIQUE. Les produits que l'on a créés pour remplacer l'émétique, en teinture, sont des composés d'antimoine et de sels alcalins. Ils sont tous formés de fluorure d'antimoine et de
et métalliques d'Aussig avait exposé de grandes quantités de permanganate électrolytique, ainsi que du chromate brut et des bichromates. Enfin, dans le pavillon de Bosnie-Herzégovine, la Première usine pour la fabrication de la soude à l'ammoniaque exposait également des dérivés du chrome. 7° COMPOSÉS DÉRIVÉS DU BISMUTH, DE L'ANTIMOINE, DE L'ÉTAIN ET DU PLOMB, AINSI QUE DU CUIVRE ET DU MERCURE. Progrès réalisés depuis 1889. Depuis 1889, d'une part, on a cherché à créer des produits pouvant remplacer l'émétique dont le prix est très élevé; d'autre part, on a introduit dans l'industrie les plombates alcalinoterraeux; enfin, on a proposé un grand nombre de procédés pour préparer la céruse, surtout par électrolyse ; la plupart n'ont donné aucun résultat. PRODUITS POUVANT REMPLACER L'ÉMÉTIQUE. Les produits que l'on a créés pour remplacer l'émétique, en teinture, sont des composés d'antimoine et de sels alcalins. Ils sont tous formés de fluorure d'antimoine et de chlorures ou de sulfates alcalins. M. de Haen, à Liège, prépare ces composés en ajoutant, à du fluorure d'antimoine liquide, la quantité voulue de chlorure alcalin ou de sulfate alcalin en dissolution, et en évaporant la liqueur jusqu'à cristallisation. On peut également jeter le chlorure alcalin solide dans le fluorure d'antimoine liquide. Cette méthode présente certainement des avantages économiques. Le tableau suivant résume les produits qui se trouvent actuellement dans l'industrie, la forme sous laquelle ils se présentent et leur teneur en antimoine, calculée en Sb2O3 : TENEUR FORMULE FORME ; OBSERVATIONS SbF3, NaCl Aiguilles. 61,5% » SbF3, KCl Grossi cristaux. 57,5% Solubilité, 54 à 24°. SbF3, NaCl Jolis cristaux. 62,8% Très soluble dans l'eau. SbF3, SO3Na Prismes. 45,1% SbF3, SO3K2 41,3% SbF3, SO3KNa2 46,91% Solubilité, 14 à 24°. SbF3, NaF Cristaux tricliniques. 66% Très soluble dans l'eau. Sb(C2O3)3 + 3K2CO3 + 8H2O On l'ale d'antimoine + l'calque de potassium C'est le fluorure, associé au sulfate d'ammoniaque, qui semble devoir donner les meilleurs résultats. Ce produit est très stable et ne renferme pas d'eau de cristallisation. Enfin, la maison Koepp fabrique un composé spécial de fluorure d'antimoine et de sulfate d'ammonium en évaporant un mélange en solution de sulfate basique
d'antimoine liquide. Cette méthode présente certainement des avantages économiques. Le tableau suivant résume les produits qui se trouvent actuellement dans l'industrie, la forme sous laquelle ils se présentent et leur teneur en antimoine, calculée en Sb2O3 : TENEUR FORMULE FORME ; OBSERVATIONS SbF3, NaCl Aiguilles. 61,5% » SbF3, KCl Grossi cristaux. 57,5% Solubilité, 54 à 24°. SbF3, NaCl Jolis cristaux. 62,8% Très soluble dans l'eau. SbF3, SO3Na Prismes. 45,1% SbF3, SO3K2 41,3% SbF3, SO3KNa2 46,91% Solubilité, 14 à 24°. SbF3, NaF Cristaux tricliniques. 66% Très soluble dans l'eau. Sb(C2O3)3 + 3K2CO3 + 8H2O On l'ale d'antimoine + l'calque de potassium C'est le fluorure, associé au sulfate d'ammoniaque, qui semble devoir donner les meilleurs résultats. Ce produit est très stable et ne renferme pas d'eau de cristallisation. Enfin, la maison Koepp fabrique un composé spécial de fluorure d'antimoine et de sulfate d'ammonium en évaporant un mélange en solution de sulfate basique d'antimoine et de bifluorhydrate d'ammoniaque. Ce produit aurait une teneur de 50,3 d'antimoine calculé en Sb2O3. Pour que l'on puisse établir une comparaison, nous ajouterons que l'émétique ne renferme que 43,46 de Sb2O3. Les nouveaux produits, que nous venons d'étudier, présentent certains inconvénients, entre autres l'acidité de leurs solutions qui nuit beaucoup en teinture et nécessite l'emploi de cuves en bois, au lieu de cuves en cuivre, qu'ils détruiraient rapidement. PLOMBATES ALCALINO-TERREUX. Les plombates alcalino-terreux, qui ont été introduits dernièrement dans l'industrie, correspondent à la formule : PbO2 (M étant bivalent). Ils se préparent par l'action de l'oxyde alcalino-terreux sur le bioxyde de plomb ; on a, par exemple : PbO2 + 2CaO = PbO4Ca2. On peut substituer l'oxyde à le carbonate. On a alors : PbO2 + 2CaCO3Ca = PbO4Ca2 + 2CO2. Ces corps sont des oxydants, en présence de gaz carbonique, comme nous l'avons déjà indiqué. Ils sont employés dans la fabrication des allumettes, où ils remplacent le chlorate de potasse ; dans la fabrication des vernis et des laques; dans la distillation des alcools, où ils se substituent au charbon dans les filtrations ; dans la fabrication des accumulateurs, et dans la préparation des feux d'artifices. On
nuit beaucoup en teinture et nécessite l'emploi de cuves en bois, au lieu de cuves en cuivre, qu'ils détruiraient rapidement. PLOMBATES ALCALINO-TERREUX. Les plombates alcalino-terreux, qui ont été introduits dernièrement dans l'industrie, correspondent à la formule : PbO2 (M étant bivalent). Ils se préparent par l'action de l'oxyde alcalino-terreux sur le bioxyde de plomb ; on a, par exemple : PbO2 + 2CaO = PbO4Ca2. On peut substituer l'oxyde à le carbonate. On a alors : PbO2 + 2CaCO3Ca = PbO4Ca2 + 2CO2. Ces corps sont des oxydants, en présence de gaz carbonique, comme nous l'avons déjà indiqué. Ils sont employés dans la fabrication des allumettes, où ils remplacent le chlorate de potasse ; dans la fabrication des vernis et des laques; dans la distillation des alcools, où ils se substituent au charbon dans les filtrations ; dans la fabrication des accumulateurs, et dans la préparation des feux d'artifices. On utilise les trois composés : celui du calcium, qui est rouge clair; celui du strontium, qui est brun, et celui du baryum, qui est d'un très beau noir. PRÉPARATION DE LA CÉRUSE. À ce que nous avons dit ailleurs sur la céruse électrolytique, nous ajouterons seulement que la Commission nommée par le Gouvernement anglais pour étudier les nouvelles fabrications de ce produit, a déclaré qu'elles ne donnaient pas une céruse couvrante bien. D'ailleurs, le marché de la céruse n'est nullement atteint par ces méthodes récentes. Nous citerons un autre procédé, dû à M. Mathews, qui semble avoir reçu la consécration de la pratique en Angleterre. On fusione d'abord le plomb en litharge ; puis on introduit une certaine quantité de cette litharge dans un cylindre tournant, où elle se trouve en contact avec une solution d'oxyde de plomb dans la glycérine et l'acide acétique. On passe la liqueur ainsi obtenue au filtre-presse et on l'envoie dans de grandes cuves de précipitation où arrive un courant d'acide carbonique. Lorsque le précipité de carbonate de plomb est assez volumineux, on envoie le liquide au filtre-presse ; on recueille d'une part la céruse que l'on lave et d'autre part la liqueur acide acétique
par le Gouvernement anglais pour étudier les nouvelles fabrications de ce produit, a déclaré qu'elles ne donnaient pas une céruse couvrante bien. D'ailleurs, le marché de la céruse n'est nullement atteint par ces méthodes récentes. Nous citerons un autre procédé, dû à M. Mathews, qui semble avoir reçu la consécration de la pratique en Angleterre. On fusione d'abord le plomb en litharge ; puis on introduit une certaine quantité de cette litharge dans un cylindre tournant, où elle se trouve en contact avec une solution d'oxyde de plomb dans la glycérine et l'acide acétique. On passe la liqueur ainsi obtenue au filtre-presse et on l'envoie dans de grandes cuves de précipitation où arrive un courant d'acide carbonique. Lorsque le précipité de carbonate de plomb est assez volumineux, on envoie le liquide au filtre-presse ; on recueille d'une part la céruse que l'on lave et d'autre part la liqueur acide acétique et glycérine qui peut servir à nouveau. L'addition de 7 % de glycérine, qui constitue l'originalité du procédé, a pour effet de rendre la précipitation beaucoup plus régulière et beaucoup moins vive. Les industriels, qui exploitent ce nouveau procédé, déclarent que le produit obtenu couvre très bien et possède une composition très régulière. Exposition de 1900. SECTION FRANÇAISE. Dans de nombreuses vitrines figuraient de grandes quantités de bismuth, dont les irisations superbes étaient très admirées. Les sels de bismuth et quelques composés d'antimoine avaient été envoyés par des fabricants de produits pharmaceutiques. Les chlorures d'étain exposés ne présentaient rien de particulier; cependant la maison Bonnet, Ramel, Savigny, Giraud et Marnas avait une très belle vitrine, contenant, outre les produits ordinaires, de grandes quantités d'étain régénéré. La céruse, préparée par le procédé hollandais, se rencontrait dans les vitrines de M. Expert-Besançon, de M. Bruzon, des maisons Pérus et Lagèze et Caze. Toutes ces maisons, ainsi que M. Thibaut et M. Camus, avaient envoyé du minium, de la mine orange et de la litharge. Quant au sulfate de cuivre, on en trouvait partout, soit à l'état cristallisé, soit à l'état de bouillie bordelaise. Seuls, M. Bardot et la Pharmacie centrale de France