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des phénomènes singuliers qu'on n'a point observés; je n'en toucherai qu'un en passant. Pour faire le mercure de vie, que l'on fasse tomber en graine le beurre d'antimoine; il attire l'humidité de l'air et il se réfolve, propriété due à l'excès d'acide. On peut aussi le dissoudre sans le précipiter, en le broyant dans un mortier de verre échauffé, et en versant de peu à peu des gouttes d'eau bouillante : avec quelque soin, on peut le dissoudre exactement, comme fait le chymiste. Quelques gouttes de trop le troublent et dérangent la solution. Ce beurre étant ainsi rendu fluide on ajoute une quantité d'eau pour dégager le mercure de vie : il y a des auteurs qui préfèrent l'eau froide ; d'autres la veulent chaude et prétendent, avec raison, que le précipité est plus subtil. Ils n'ont ni déterminé la quantité d'eau nécessaire, ni observé les phénomènes qui dépendent de cette eau froide ou chaude, comme je vais le faire voir par une expérience. Que sur deux onces de beurre d'antimoine rendu fluide on verse douze onces d'eau bouillante, qu'on sépare la liqueur refroidie du faux précipité, qu'on la partage en deux portions égales, qu'à l'une on ajoute huit onces d'eau bouillante, elle ne sera point troublée et il ne s'en dégagera rien : qu'on ajoute à l'autre portion huit onces d'eau froide, elle sera sur le champ troublée et donnera une espèce de précipité. L'eau froide cause donc à cette dissolution un dérangement tel que le sel se sépare de l'eau et cristallise, puisque cette cristallisation n'arrive pas avec l'eau chaude. On pourrait m'objecter qu'il arrive à cette dissolution la même chose que lorsqu'on sépare le turbith minéral, et que c'est un sel peu soluble qui tombe. Cela ne se passe pas ainsi, ce n'est que la simple commotion de l'eau froide, puisque ce sel qui a cristallisé, est avec excès d'acide et très-suble : la chose est vraie, qu'en chauffant cette liqueur avec des cristaux, le sel se dissolve de nouveau et en très-peu de temps. La liqueur qui a servi à la séparation du mercure de vie,
d'eau bouillante, elle ne sera point troublée et il ne s'en dégagera rien : qu'on ajoute à l'autre portion huit onces d'eau froide, elle sera sur le champ troublée et donnera une espèce de précipité. L'eau froide cause donc à cette dissolution un dérangement tel que le sel se sépare de l'eau et cristallise, puisque cette cristallisation n'arrive pas avec l'eau chaude. On pourrait m'objecter qu'il arrive à cette dissolution la même chose que lorsqu'on sépare le turbith minéral, et que c'est un sel peu soluble qui tombe. Cela ne se passe pas ainsi, ce n'est que la simple commotion de l'eau froide, puisque ce sel qui a cristallisé, est avec excès d'acide et très-suble : la chose est vraie, qu'en chauffant cette liqueur avec des cristaux, le sel se dissolve de nouveau et en très-peu de temps. La liqueur qui a servi à la séparation du mercure de vie, contient le règle d'antimoine uni à un excès d'acide du sel marin. Ce sel change en rouge la teinture des violettes avec l'acide fixe, il fait une vive effervescence et donne un précipité de couleur brune et noirâtre : avec l'alkali volatil, il fait mouvement, et le précipité qu'il donne est blanc. Le mercure de vie ou faux précipité, qui est un sel neutre – c'est-à-dire, uni à un moins d'acide qu'il est possible, en très-peu de temps soluble, il a fallu une longue ebullition pour le dissoudre ; il change la teinture des violettes en rouge tirant sur le violet : avec l'alkali oxide, il ne fait aucun mouvement, la solution devient d'abord louche, puis il se change un peu en couleur d'opale et il se précipite une poudre blanche. L'acide volatil y produit les mêmes effets que le fixe, et le précipité a aussi la même couleur. Le beurre d'antimoine et la matière saline qui donne le turbith minéral, contiennent chacun deux sels, qui, avec une quantité déterminée d'eau, sont tenus en solution, ils sont unis ensemble (c'est le sel qu'ils fournissent cette juste proportion d'eau) une nouvelle quantité d'eau les sépare. Il y a encore plusieurs autres
est blanc. Le mercure de vie ou faux précipité, qui est un sel neutre – c'est-à-dire, uni à un moins d'acide qu'il est possible, en très-peu de temps soluble, il a fallu une longue ebullition pour le dissoudre ; il change la teinture des violettes en rouge tirant sur le violet : avec l'alkali oxide, il ne fait aucun mouvement, la solution devient d'abord louche, puis il se change un peu en couleur d'opale et il se précipite une poudre blanche. L'acide volatil y produit les mêmes effets que le fixe, et le précipité a aussi la même couleur. Le beurre d'antimoine et la matière saline qui donne le turbith minéral, contiennent chacun deux sels, qui, avec une quantité déterminée d'eau, sont tenus en solution, ils sont unis ensemble (c'est le sel qu'ils fournissent cette juste proportion d'eau) une nouvelle quantité d'eau les sépare. Il y a encore plusieurs autres sels qui préférent le même phénomène. Je ne me remercie plus pour montrer des sels neutres formés par l'action des trois acides avec des substances métalliques, qu'à en donner un dont l'acide soit le nitreux : le bismuth m'en fournira la base. Le bismuth disons par l'acide nitreux a été jusqu'ici un paradoxe pour les Chymistes ils ont eu à ce sujet une variété de sentiments contradictoires : les uns ont voulu que pour faire le mélanger de bismuth, on le précipiter de cette dissolution par le sel marin, et ont cru que le bismuth ainsi précipité était corné, c'est-à-dire, uni à l'acide du sel, comme il arrive au plomb et à l'argent dissous par l'acide nitreux et dégagés par le sel marin les autres ont prétendu que le sel marin était inutile, puisqu'on pouvait précipiter le bismuth par l'eau seule. Le célèbre M. Pott, de l'Académie de Berlin, s'en est beaucoup occupé de cet objet dans les derniers Ouvrages qu'il a publiés ; il a même changé de sentiment et a avoué qu'il s'était trompé. Il ferait à l'aise vouloir que l'exemple de ce grand Chymiste put prendre faveur quel tort une mauvaise honte ne fait-elle pas aux progrès
jusqu'ici un paradoxe pour les Chymistes ils ont eu à ce sujet une variété de sentiments contradictoires : les uns ont voulu que pour faire le mélanger de bismuth, on le précipiter de cette dissolution par le sel marin, et ont cru que le bismuth ainsi précipité était corné, c'est-à-dire, uni à l'acide du sel, comme il arrive au plomb et à l'argent dissous par l'acide nitreux et dégagés par le sel marin les autres ont prétendu que le sel marin était inutile, puisqu'on pouvait précipiter le bismuth par l'eau seule. Le célèbre M. Pott, de l'Académie de Berlin, s'en est beaucoup occupé de cet objet dans les derniers Ouvrages qu'il a publiés ; il a même changé de sentiment et a avoué qu'il s'était trompé. Il ferait à l'aise vouloir que l'exemple de ce grand Chymiste put prendre faveur quel tort une mauvaise honte ne fait-elle pas aux progrès de nos connaissances ? M. Pott, dans diffusion sur le tartre vitriolé, qui se trouve dans le cinquième tome des Mémoires de l'Académie de Berlin, dit que le tartre vitriolé précipite le bismuth dissous par l'acide nitreux. Dans sa diffusion sur le sel marin, il assure que le bismuth n'est précipité ni par l'acide du sel marin, ni par le sel marin même ; que ce ne fut que par l'eau qui dissout ces sels, que se fait la précipitation. Dans sa diffusion sur le bismuth, où il retraite de nouveau cette matière, il veut qu'il n'y ait que l'eau qui précipite le bismuth uni à l'acide nitreux il exclut aussi l'acide vitriolique, le tartre vitriolé, le sel de Glauber et le vitriol. Il reconnaît s'être trompé dans sa diffusion sur le tartre vitriolé, en prétendant que ces sels précipitent le bismuth dissous par l'acide nitreux. Enfin, il ajoute que l'acide du sel et le sel marin ne précipitent pas cette dissolution, mais que c'est de l'eau seule. La distinction de deux sels dans la dissolution du bismuth par l'acide nitreux, et leur séparation par l'eau, vont préparer les moyens de réponse à ces doutes. Cette dissolution du bismuth se
précipité ni par l'acide du sel marin, ni par le sel marin même ; que ce ne fut que par l'eau qui dissout ces sels, que se fait la précipitation. Dans sa diffusion sur le bismuth, où il retraite de nouveau cette matière, il veut qu'il n'y ait que l'eau qui précipite le bismuth uni à l'acide nitreux il exclut aussi l'acide vitriolique, le tartre vitriolé, le sel de Glauber et le vitriol. Il reconnaît s'être trompé dans sa diffusion sur le tartre vitriolé, en prétendant que ces sels précipitent le bismuth dissous par l'acide nitreux. Enfin, il ajoute que l'acide du sel et le sel marin ne précipitent pas cette dissolution, mais que c'est de l'eau seule. La distinction de deux sels dans la dissolution du bismuth par l'acide nitreux, et leur séparation par l'eau, vont préparer les moyens de réponse à ces doutes. Cette dissolution du bismuth se précipite avec l'eau pure distillée : une dissolution de bismuth bien saturée (or on l'obtient en la chauffant fortement et l'évaporant au point de la cristallisation, qui sont des termes fixes pour les dissolutions des substances métalliques et salines) une pareille dissolution, dis-je, demande huit parties d'eau pour être parfaitement précipitée. La liqueur séparée du mélanger contient un sel neutre avec excès d'acide : le mélanger est un vrai sel neutre, qui n'a d'acide dans sa composition que le moins qu'il en a possible. Le sel qui a trop d'acide, cristallise; il change en rouge la teinture des violettes, mais bientôt cette couleur est complètement détruite, comme elle l'est par l'acide nitreux seul. Avec les alcalis fixes et les alcalis volatils, il fait une forte effervescence et se précipite une poudre blanche. Le mélanger de bismuth ou le sel qui a peu d'acide, bouillie avec de l'eau, de même que je l'ai pratiqué pour les autres sels très peu solubles, change la teinture des violettes en rouge tirant sur le violet: l'alkali fixé et l'alkali volatil ne font aucun mouvement avec lui; ils troublent la solution et précipitent une poudre blanche en très-petite quantité. Après avoir fait voir quel est
précipitée. La liqueur séparée du mélanger contient un sel neutre avec excès d'acide : le mélanger est un vrai sel neutre, qui n'a d'acide dans sa composition que le moins qu'il en a possible. Le sel qui a trop d'acide, cristallise; il change en rouge la teinture des violettes, mais bientôt cette couleur est complètement détruite, comme elle l'est par l'acide nitreux seul. Avec les alcalis fixes et les alcalis volatils, il fait une forte effervescence et se précipite une poudre blanche. Le mélanger de bismuth ou le sel qui a peu d'acide, bouillie avec de l'eau, de même que je l'ai pratiqué pour les autres sels très peu solubles, change la teinture des violettes en rouge tirant sur le violet: l'alkali fixé et l'alkali volatil ne font aucun mouvement avec lui; ils troublent la solution et précipitent une poudre blanche en très-petite quantité. Après avoir fait voir quel est l'état réel de la digestion du bismuth par l'acide nitrique, et ce que l'eau produit sur cela, revenons aux dissolutions dont j'ai parlé. Dans les expériences que je vais rapporter, je me sers d'une dissolution du sel de bismuth qui a excès d'acide nitrique c'est à dire cette liqueur même dont on a précipité le faux mélanger de bismuth; elle est au point de la dystersion et ne précipite plus, quoiqu'on y ajoute une grande quantité d'eau pure distillée; je lui en ai donné jusqu'à vingt parties de plus. Tous les doutes au sujet de l'eau sont donc levés, il est facile alors d'apercevoir les effets des sels sans leur concours je m'explique. Que l'on mêle, par exemple, à une livre de la solution de ce sel qui a excès d'acide une solution de sel marin, presque au point de l'ébullion; en versant peu à peu, il ne se laisse aucun précipité; mais si on y envoie une égale quantité, elle devient louche; on aperçoit un très-léger précipité attaché aux parois du vase de verre. En vain ai-je laissé cette dissolution pendant vingt-quatre heures; elle n'a rien précipité davantage. Conduit et guidé par quelques autres observations, j'ai versé une quantité
dont on a précipité le faux mélanger de bismuth; elle est au point de la dystersion et ne précipite plus, quoiqu'on y ajoute une grande quantité d'eau pure distillée; je lui en ai donné jusqu'à vingt parties de plus. Tous les doutes au sujet de l'eau sont donc levés, il est facile alors d'apercevoir les effets des sels sans leur concours je m'explique. Que l'on mêle, par exemple, à une livre de la solution de ce sel qui a excès d'acide une solution de sel marin, presque au point de l'ébullion; en versant peu à peu, il ne se laisse aucun précipité; mais si on y envoie une égale quantité, elle devient louche; on aperçoit un très-léger précipité attaché aux parois du vase de verre. En vain ai-je laissé cette dissolution pendant vingt-quatre heures; elle n'a rien précipité davantage. Conduit et guidé par quelques autres observations, j'ai versé une quantité d'eau sur ce mélanger; alors il est devenu laiteux et a déposé lentement un faux précipité blanc comme la neige et extrêmement divisé. Il faut que la quantité d'eau réponde quatre fois à celle de ces deux solutions, pour que la séparation se fasse bien, et que le faux précipité tombe le plus promptement qu'il est possible. C'est le bismuth corné. Le tartre vitriolique, le sel admirable de Glauber, le vitriol de Mars, le vitriol de Vénus, le vitriol de zinc ou le vitriol blanc de Gosselin et l'ion, dégagent tous le bismuth du sel qui a excès d'acide. Ces faux précipités sont blancs l'acide vitriolique qui est dans ces sels quitte leurs bases pour s'unir au bismuth. La plupart de ces mêmes sels dégagent le bismuth avec des proportions à peu près égales. Il faut que leurs solutions soient un peu éloignées du point de la cristallisation. En ajoutant une moitié d'eau, les précipités se dégagent mieux; il n'y a que le tartre vitriolique qui en demande un peu plus. L'acide du sel marin dégage également le bismuth uni à l'acide nitrique j'ai mêlé à cette solution l'acide du sel marin très-anodis, afin de n'en appliquer qu'une jupe quantité;
tombe le plus promptement qu'il est possible. C'est le bismuth corné. Le tartre vitriolique, le sel admirable de Glauber, le vitriol de Mars, le vitriol de Vénus, le vitriol de zinc ou le vitriol blanc de Gosselin et l'ion, dégagent tous le bismuth du sel qui a excès d'acide. Ces faux précipités sont blancs l'acide vitriolique qui est dans ces sels quitte leurs bases pour s'unir au bismuth. La plupart de ces mêmes sels dégagent le bismuth avec des proportions à peu près égales. Il faut que leurs solutions soient un peu éloignées du point de la cristallisation. En ajoutant une moitié d'eau, les précipités se dégagent mieux; il n'y a que le tartre vitriolique qui en demande un peu plus. L'acide du sel marin dégage également le bismuth uni à l'acide nitrique j'ai mêlé à cette solution l'acide du sel marin très-anodis, afin de n'en appliquer qu'une jupe quantité; c'est le moyen de bien dégager, au lieu que l'on ne pourrait y parvenir si l'on employait une trop grande quantité d'acide fort. Que l'on ajoute sur le champ à ce faux précipité l'acide du sel marin, il est totalement dissous dans l'instant même, comme l'a déjà observé M. Pott le tout doit être fait sans chauffer. J'ai dissous de la même manière le précipité fait par le sel marin. J'ai pareillement dégagé le bismuth de l'acide nitrique par l'acide vitriolique, avec les mêmes précautions et le même succès que quand je m'étais servi de l'acide du sel ce faux précipité a été aussi dissous par un nouvel acide vitriolique. On peut donc corner le bismuth, on peut l'unir à l'acide du sel; l'acide du sel a donc plus de rapport avec le bismuth, que n'en a l'acide nitrique; l'acide vitriolique a donc plus de convenance avec le bismuth qu'avec l'acide nitrique. Le phénomène de la dissolution de ces précipités dans leurs propres acides est tacite à expliquer; il dépend de la sur-abondance d'acide. Ces précipités sont de vrais sels neutres qui ont peu d'acide, et qui par-là sont très peu solubles; il ne s'agit que d'y ajouter un peu
le tout doit être fait sans chauffer. J'ai dissous de la même manière le précipité fait par le sel marin. J'ai pareillement dégagé le bismuth de l'acide nitrique par l'acide vitriolique, avec les mêmes précautions et le même succès que quand je m'étais servi de l'acide du sel ce faux précipité a été aussi dissous par un nouvel acide vitriolique. On peut donc corner le bismuth, on peut l'unir à l'acide du sel; l'acide du sel a donc plus de rapport avec le bismuth, que n'en a l'acide nitrique; l'acide vitriolique a donc plus de convenance avec le bismuth qu'avec l'acide nitrique. Le phénomène de la dissolution de ces précipités dans leurs propres acides est tacite à expliquer; il dépend de la sur-abondance d'acide. Ces précipités sont de vrais sels neutres qui ont peu d'acide, et qui par-là sont très peu solubles; il ne s'agit que d'y ajouter un peu de nouvel acide, lors que quelques parties sont encore dans l'état de dissolution et que les précipités ne sont pas tout-à-fait assecs: quand ils auront pris de la sorte un excès de cet acide, ils deviendront plus solubles. Le bismuth uni à l'acide du nitre et du sel marin et à l'acide vitriolique, nous fournit donc seize nouveaux sels neutres, les uns avec sur-abondance d'acide, et les autres dans l'état neutre parmi, ordinairement douze nouveaux précipités. Je suis entre dans quelques détails sur l'union et les rapports de l'acide du sel marin et de l'acide vitriolique avec le bismuth, non par le dessin de critiquer, mais pour faire voir quelles sont les lumières que la nouvelle doctrine de la sur-abondance des acides et la distinction des différentes classes de sels neutres répandent sur les travaux chymiques. Les substances métalliques ne sont pas les seules qui soient susceptibles d'excès d'acide; parmi les sels neutres dont les bases sont fondants, il y en a un qui en est pareillement susceptible. Le tartre vitriolique, formé par l'union de l'acide vitriolique et de l'alkali fixe, est capable de prendre un excès d'acide. Entre plusieurs moyens que j'ai tentés pour m'assurer du point de saturation
à l'acide vitriolique, nous fournit donc seize nouveaux sels neutres, les uns avec sur-abondance d'acide, et les autres dans l'état neutre parmi, ordinairement douze nouveaux précipités. Je suis entre dans quelques détails sur l'union et les rapports de l'acide du sel marin et de l'acide vitriolique avec le bismuth, non par le dessin de critiquer, mais pour faire voir quelles sont les lumières que la nouvelle doctrine de la sur-abondance des acides et la distinction des différentes classes de sels neutres répandent sur les travaux chymiques. Les substances métalliques ne sont pas les seules qui soient susceptibles d'excès d'acide; parmi les sels neutres dont les bases sont fondants, il y en a un qui en est pareillement susceptible. Le tartre vitriolique, formé par l'union de l'acide vitriolique et de l'alkali fixe, est capable de prendre un excès d'acide. Entre plusieurs moyens que j'ai tentés pour m'assurer du point de saturation de cet excès d'acide, la distinction est celle auquel je m'en suis tenu. J'ai traité ensemble au feu de réverbère, dans une retorte, quatre onces de tartre vitriolique et deux onces de bonne huile de vitriol ordinaire: quand on verse l'huile de vitriol sur le tartre vitriolique réduit en poudre, ils réchauffent fortement et il s'excite un mouvement. Afin de m'assurer que ce mouvement n'était pas occasionné par l'eau de la cristallisation du tartre vitriolique, j'ai distillé ce sel partiellement; ensuite je l'ai mélangé avec l'huile de vitriol, et tous deux se font échauffés de même ce donne ici une effervescence qui est causée par l'union de l'excès d'acide avec ce sel. Cette distilliation ne présente rien que d'ordinaire : j'ai tenu la retorte rouge pendant une heure entière, torsque les vapeurs blanches ont cessé, pour être sûr qu'il ne restait plus d'acide. La masse saline qui s'est trouvée dans la retorte a fondue, elle pèse cinq onces un gros ; la liqueur qui a passé dans le récipient pèse fixe gros ; je n'ai perdu qu'un gros. La célation des vapeurs en donne une marque sûr du point de saturation de la surabondance d'acide vitriolique. Ce tartre vitriolé qui
ils réchauffent fortement et il s'excite un mouvement. Afin de m'assurer que ce mouvement n'était pas occasionné par l'eau de la cristallisation du tartre vitriolique, j'ai distillé ce sel partiellement; ensuite je l'ai mélangé avec l'huile de vitriol, et tous deux se font échauffés de même ce donne ici une effervescence qui est causée par l'union de l'excès d'acide avec ce sel. Cette distilliation ne présente rien que d'ordinaire : j'ai tenu la retorte rouge pendant une heure entière, torsque les vapeurs blanches ont cessé, pour être sûr qu'il ne restait plus d'acide. La masse saline qui s'est trouvée dans la retorte a fondue, elle pèse cinq onces un gros ; la liqueur qui a passé dans le récipient pèse fixe gros ; je n'ai perdu qu'un gros. La célation des vapeurs en donne une marque sûr du point de saturation de la surabondance d'acide vitriolique. Ce tartre vitriolé qui a excès d'acide, attire l'eau de l'atmosphère, il tombe en cristaux diffus dans l'eau, il cristallifie ; il a des propriétés très-distinctes de celles du tartre vitriolé qui, en partie même neutre : je parierai de quelqu'un dans un Mémoire qui sera une suite de ce que j'ai déjà donné sur le sel marin, ce sel change en rouge la teinture des violettes, il fait une vive effervescence avec les alkalis fixes et les violes. On fait que le tartre vitriolé qui en est dans le jusque point de saturation ne change pas la couleur des violettes ; et ne tourne aucune altération avec l'alkali fixe et le volatil. Près que toutes les substances métalliques unies aux trois acides donnent des sels neutres avec excès d'acide, et des sels presque insublis. Il y a aussi quelques métaux qui, unis à l'eau régale et au vinaigre, donnent les mêmes sels. Je résume de mes observations, qu'il faut de nécessité distinguer les sels neutres en trois classes, savoir, en sels neutres avec excès d'acide, en sels neutres parfaits ou sels qui ont une certaine quantité d'acide et un degré considérable de solubilité, enfin en sels neutres qui ont une très-petite quantité d'acide