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du sujet. La difficulté qu'on éprouve à obtenir des cristaux métalliques de dimensions considérables, fait désirer de pouvoir imiter la structure cristalline par divers procédés. Les analogies que présentent les propriétés optiques des cristaux avec celles des solides transparents non cristallisés soumis à une forte tension, et les phénomènes d'induction magnétique analogues à ceux des cristaux qui, d'après les remarquables expériences de M. le Dr Tyndall, se produisent non seulement avec du bismuth, mais encore avec de la cire, de la farine en pâte épaisse ou de la mie de pain fraîche comprimée, donnent presque la certitude que la pression ou la tension développeraient dans une masse métallique les propriétés thermoélectriques des cristaux. J'ai vérifié cette hypothèse dans le cas unique où j'ai pu jusqu'ici la mettre à l'épreuve; j'ai trouvé qu'un fil de cuivre tendu au moyen d'un poids présente, par rapport au même fil non tendu, des relations thermoélectriques exactement semblables à celles que Svanberg a établies entre un barreau taillé dans un cristal de bismuth ou d'antimoine perpendiculairement à l'axe, et un barreau taillé dans le sens de cet axe. Ainsi je trouve que, si, dans une partie d'un circuit, le fil de cuivre est tendu par un poids considérable, les autres parties du fil restent à leur état naturel; et si l'une des extrémités de la partie tendue est échauffée, il s'établit un courant de la partie tendue à la partie non tendue à travers la jonction chaude; et si le fil est tendu et détendu alternativement des deux côtés de la partie échauffée, le courant est renversé (instantanément autant que j'ai pu en juger jusqu'ici) à chacune de ces alternatives de tension. Je me propose de faire des expériences semblables sur d'autres fils métalliques, et de rechercher aussi l'effet d'une tension longitudinale ou transversale sur des bandes métalliques laminées dont les extrémités seront soumises à des températures différentes, et placées longitudinalement dans un circuit électrique. Je me propose d'essayer également l'effet d'une tension oblique sur ces bandes métalliques placées de la même manière dans un circuit, les deux extrémités étant à la même température, mais
un poids considérable, les autres parties du fil restent à leur état naturel; et si l'une des extrémités de la partie tendue est échauffée, il s'établit un courant de la partie tendue à la partie non tendue à travers la jonction chaude; et si le fil est tendu et détendu alternativement des deux côtés de la partie échauffée, le courant est renversé (instantanément autant que j'ai pu en juger jusqu'ici) à chacune de ces alternatives de tension. Je me propose de faire des expériences semblables sur d'autres fils métalliques, et de rechercher aussi l'effet d'une tension longitudinale ou transversale sur des bandes métalliques laminées dont les extrémités seront soumises à des températures différentes, et placées longitudinalement dans un circuit électrique. Je me propose d'essayer également l'effet d'une tension oblique sur ces bandes métalliques placées de la même manière dans un circuit, les deux extrémités étant à la même température, mais les côtés latéraux étant inégalement échauffés. Je ne doute pas que je ne réussisse ainsi à retrouver dans ces métaux soumis à des tensions toutes les propriétés thermo-électriques qui caractérisent la structure cristalline. GÉOLOGIE. – Recherche de la houille dans le département de la Moselle. (Extrait de deux Lettres de MM. Mulot père et fils à M. Élie de Beaumont.) Le 12 juin dernier nous avons eu l'honneur de vous annoncer la découverte de veinules de houille dans les deux forages que nous avons entrepris sur la frontière nord-est du département de la Moselle, aux villages de Creutzwald et de Carling aujourd'hui nous venons vous faire part du résultat obtenu dans les deux opérations. Dans la nuit du 17 au 18 juillet, nous avons recoupé à Carling une couche de houille de 1 m, 5 de puissance, à la profondeur de 183 m, 85, et dans la journée du 18, une couche de 0 m, 5 d'épaisseur à Creutzwald à 213 m, 25 de la surface. La constatation de cette découverte a été faite par M. Jacquot, ingénieur des mines à Metz, auteur d'un très remarquable travail sur le bassin houiller de Sarrebrück où se trouve démontrée, avec la conviction
MM. Mulot père et fils à M. Élie de Beaumont.) Le 12 juin dernier nous avons eu l'honneur de vous annoncer la découverte de veinules de houille dans les deux forages que nous avons entrepris sur la frontière nord-est du département de la Moselle, aux villages de Creutzwald et de Carling aujourd'hui nous venons vous faire part du résultat obtenu dans les deux opérations. Dans la nuit du 17 au 18 juillet, nous avons recoupé à Carling une couche de houille de 1 m, 5 de puissance, à la profondeur de 183 m, 85, et dans la journée du 18, une couche de 0 m, 5 d'épaisseur à Creutzwald à 213 m, 25 de la surface. La constatation de cette découverte a été faite par M. Jacquot, ingénieur des mines à Metz, auteur d'un très remarquable travail sur le bassin houiller de Sarrebrück où se trouve démontrée, avec la conviction la plus entière, la présence des couches prussiennes sous le sol de la France. Les échantillons remontés au jour et dont quelques-uns avaient la grosseur du poing, notamment à Creutzwald, appartiennent à la catégorie des houilles dites de gril, qui brûlent à longue flamme sans produire de boursouflement. Ainsi se trouvent réalisées vos prévisions dès longtemps annoncées et celles de M. Jacquot, prévisions dont les conséquences, nous l'espérons, seront d'une très grande utilité pour notre pays. Une nouvelle couche de houille vient d'être rencontrée à Creutzwald à une profondeur de 296 m, 89. La sonde l'a déjà forée sur une épaisseur de 0 m, 90 et ne l'a pas entièrement traversée. L'intervalle compris entre cette couche et la première dont la constatation a été faite par M. Jacquot, ingénieur des mines, est formé d'un grès schisteux grisâtre, de moyenne dureté, avec empreintes végétales, d'une épaisseur de 2 m, 14. Un spécimen du grès traversé (un cylindre de 0 m, 70 environ), détaché et rapporté par la sonde, est mis sous les yeux de l'Académie. CHIMIE ORGANIQUE. – Recherches de chimie organique par M. AUGUSTE Cahours. En distillant l'huile de ricin avec une dissolution concentrée de potasse caustique, M. Bouis a
trouvent réalisées vos prévisions dès longtemps annoncées et celles de M. Jacquot, prévisions dont les conséquences, nous l'espérons, seront d'une très grande utilité pour notre pays. Une nouvelle couche de houille vient d'être rencontrée à Creutzwald à une profondeur de 296 m, 89. La sonde l'a déjà forée sur une épaisseur de 0 m, 90 et ne l'a pas entièrement traversée. L'intervalle compris entre cette couche et la première dont la constatation a été faite par M. Jacquot, ingénieur des mines, est formé d'un grès schisteux grisâtre, de moyenne dureté, avec empreintes végétales, d'une épaisseur de 2 m, 14. Un spécimen du grès traversé (un cylindre de 0 m, 70 environ), détaché et rapporté par la sonde, est mis sous les yeux de l'Académie. CHIMIE ORGANIQUE. – Recherches de chimie organique par M. AUGUSTE Cahours. En distillant l'huile de ricin avec une dissolution concentrée de potasse caustique, M. Bouis a découvert un alcool particulier qui est à l'acide caprylique ce que l'alcool vinique est à l'acide acétique, ce que l'alcool obtenu de la distillation du bois est à l'acide formique. Par une étude approfondie de ce nouveau produit, M. Bouis est déjà parvenu à réaliser une certaine nombre de combinaisons correspondant aux composés éthérés fournis par l'alcool ordinaire. Or on sait, par les belles recherches de M. Wurtz, qu'à chaque alcool correspond un alcali volatil dérivant de l'ammoniaque c'est ainsi qu'à l'alcool méthylique H2O2 correspond la méthyliaque CH3N, à l'alcool éthylique C2H4O2 correspond l'éthyliaque C2H5N, à l'alcool propionique C3H6O2 correspond la propyliaque C3H7N, à l'alcool butyrique C4H8O2 correspond la butyriaque C4H9N, à l'alcool amylique C5H12O2 correspond l'amyliaque C5H13N. Or l'alcool de M. Bouis, C6H12O2, devait correspondre à la capryliaque C6H13N2. L'expérience a pleinement confirmé mes prévisions. En chauffant dans des tubes scellés à la lampe de l'éther capryl-iodhydrique avec une dissolution de gaz ammoniac dans l'alcool concentré, j'ai obtenu une combinaison cristallisée en larges lames très-soluble dans l'eau, surtout à chaud. La dissolution étant décomposée par la potasse, l'on sépare une matière huileuse douée de propriétés basiques prononcées. Séchée sur de la potasse solide et purifiée par la distillation, cette
correspondant aux composés éthérés fournis par l'alcool ordinaire. Or on sait, par les belles recherches de M. Wurtz, qu'à chaque alcool correspond un alcali volatil dérivant de l'ammoniaque c'est ainsi qu'à l'alcool méthylique H2O2 correspond la méthyliaque CH3N, à l'alcool éthylique C2H4O2 correspond l'éthyliaque C2H5N, à l'alcool propionique C3H6O2 correspond la propyliaque C3H7N, à l'alcool butyrique C4H8O2 correspond la butyriaque C4H9N, à l'alcool amylique C5H12O2 correspond l'amyliaque C5H13N. Or l'alcool de M. Bouis, C6H12O2, devait correspondre à la capryliaque C6H13N2. L'expérience a pleinement confirmé mes prévisions. En chauffant dans des tubes scellés à la lampe de l'éther capryl-iodhydrique avec une dissolution de gaz ammoniac dans l'alcool concentré, j'ai obtenu une combinaison cristallisée en larges lames très-soluble dans l'eau, surtout à chaud. La dissolution étant décomposée par la potasse, l'on sépare une matière huileuse douée de propriétés basiques prononcées. Séchée sur de la potasse solide et purifiée par la distillation, cette substance présente les propriétés suivantes : C'est une huile très-limpide, incolore, douée d'une odeur ammoniacale et qui rappelle en outre l'odeur qu'exhalent les champignons. Cette huile est plus légère que l'eau et bout à une température de 172 à 175 degrés. L'analyse et la densité de vapeur de cette substance m'ont conduit à admettre pour sa composition la formule C19H20N qui correspond à 4 volumes de vapeur. Cette matière se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique avec lequel elle forme un composé déliquescent, cristallisable en larges lames nacrées. Si l'on verse dans une dissolution concentrée de ce sel une dissolution de bichlorure de platine, il se forme un abondant précipité jaune, d'apparence cristalline; celui-ci se dissout facilement dans l'eau bouillante et se dépose, par le refroidissement de la liqueur, sous la forme de lamelles brilantes d'un beau jaune d'or ressemblant à l'iodure de plomb. Les acides sulfurique et azotique forment également des combinaisons cristallisables et très-solubles dans l'eau. Ce composé s'échauffe par son contact avec les chlorures de benzoïle et de cumyle, et donne des combinaisons qui correspondent à la benzamide et à la cuminamide. Cette nouvelle base, à laquelle nous donnons le nom de capryliaque, présente, comme on voit, les
m'ont conduit à admettre pour sa composition la formule C19H20N qui correspond à 4 volumes de vapeur. Cette matière se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique avec lequel elle forme un composé déliquescent, cristallisable en larges lames nacrées. Si l'on verse dans une dissolution concentrée de ce sel une dissolution de bichlorure de platine, il se forme un abondant précipité jaune, d'apparence cristalline; celui-ci se dissout facilement dans l'eau bouillante et se dépose, par le refroidissement de la liqueur, sous la forme de lamelles brilantes d'un beau jaune d'or ressemblant à l'iodure de plomb. Les acides sulfurique et azotique forment également des combinaisons cristallisables et très-solubles dans l'eau. Ce composé s'échauffe par son contact avec les chlorures de benzoïle et de cumyle, et donne des combinaisons qui correspondent à la benzamide et à la cuminamide. Cette nouvelle base, à laquelle nous donnons le nom de capryliaque, présente, comme on voit, les analogies les plus manifestes avec ses homologues, la méthyliaque, l'éthyliaque, etc. Par l'action de l'iodure d'éthyle sur cette substance on obtient, comme pour les composés analogues, des bases imidées et des bases nitriles. J'ai fait l'analyse de la capryliaque ainsi que de quelques-unes de ses combinaisons; ces analyses m'ont fourni les résultats suivants C18H20N, capryliaque, C18H19N, Cl H, chlorhydrate de capryliaque, C18H19N, Cl H, PtCl2, chloroplatinate, C18H19N, I H, iodhydrate de capryliaque, C18H19N, SO3, H2O, sulfate de capryliaque, C18H19N, I H, iodhydrate d'éthyle capryliaque. J'ai fait voir, il y a déjà dix ans, que l'huile de gaultheria du commerce est un éther composé de la série de l'esprit-de-bois, l'éther méthylsalicylique, qu'on peut obtenir artificiellement en faisant réagir sur l'esprit-de-bois un mélange d'acide sulfurique et d'acide salicylique. Cette combinaison, de même que son analogue l'éther vinosalicylique, jouit de la propriété de former, avec les bases, des combinaisons définies et cristallisables contrairement à la manière d'être des autres éthers composés. Pour expliquer cette singulière anomalie, M. Gerhardt a imaginé, sur la constitution de ces éthers, une hypothèse fort ingénieuse qui dérive de la constitution même qu'il assigne aux acides hydratés. D'après M. Gerhardt, un acide hydraté peut être considéré comme de l'eau
les résultats suivants C18H20N, capryliaque, C18H19N, Cl H, chlorhydrate de capryliaque, C18H19N, Cl H, PtCl2, chloroplatinate, C18H19N, I H, iodhydrate de capryliaque, C18H19N, SO3, H2O, sulfate de capryliaque, C18H19N, I H, iodhydrate d'éthyle capryliaque. J'ai fait voir, il y a déjà dix ans, que l'huile de gaultheria du commerce est un éther composé de la série de l'esprit-de-bois, l'éther méthylsalicylique, qu'on peut obtenir artificiellement en faisant réagir sur l'esprit-de-bois un mélange d'acide sulfurique et d'acide salicylique. Cette combinaison, de même que son analogue l'éther vinosalicylique, jouit de la propriété de former, avec les bases, des combinaisons définies et cristallisables contrairement à la manière d'être des autres éthers composés. Pour expliquer cette singulière anomalie, M. Gerhardt a imaginé, sur la constitution de ces éthers, une hypothèse fort ingénieuse qui dérive de la constitution même qu'il assigne aux acides hydratés. D'après M. Gerhardt, un acide hydraté peut être considéré comme de l'eau dans laquelle une molécule d'hydrogène se trouve remplacée par une molécule d'un groupement binaire, ternaire ou quaternaire. D'après cette hypothèse, la composition de l'acide salicylique hydraté serait exprimée par la formule C9H8O4 l., celle de l'acide anhydre par la formule C9H8O4. Admettons maintenant que l'introduction du mélhyde se soit faite dans le groupement salicylique C9H6O3; alors on devra représenter la constitution de l'huile de gaultheria par la formule C9H7O3(OH)2. Par suite, la seconde molécule d'hydrogène, restant intacte comme dans l'acide salicylique hydraté lui-même, y devra jouer nécessairement le même rôle. En partant de ce point de vue, M. Gerhardt a pu substituer à la seconde molécule d'hydrogène une molécule de benzoïle, de cumyle, de succinyle en faisant réagir sur l'éther méthylsalicylique les chlorures de benzoile, de cumyle et de succinyle. Il résultait de là qu'on devait pouvoir également remplacer cette molécule d'hydrogène par du méthyle, de l'éthyle et de l'amyle. Je suis parvenu à ce résultat en faisant réagir sur du méthylsalicylate de potasse, dans des tubes scellés à la lampe, des éthers méthyliodhydrique, éthyliodhydrique, amyliodhydrique; j'ai ainsi obtenu des composés parfaitement neutres ne formant plus de combinaisons avec la potasse et se décomposant sous l'influence de cette base avec
dans le groupement salicylique C9H6O3; alors on devra représenter la constitution de l'huile de gaultheria par la formule C9H7O3(OH)2. Par suite, la seconde molécule d'hydrogène, restant intacte comme dans l'acide salicylique hydraté lui-même, y devra jouer nécessairement le même rôle. En partant de ce point de vue, M. Gerhardt a pu substituer à la seconde molécule d'hydrogène une molécule de benzoïle, de cumyle, de succinyle en faisant réagir sur l'éther méthylsalicylique les chlorures de benzoile, de cumyle et de succinyle. Il résultait de là qu'on devait pouvoir également remplacer cette molécule d'hydrogène par du méthyle, de l'éthyle et de l'amyle. Je suis parvenu à ce résultat en faisant réagir sur du méthylsalicylate de potasse, dans des tubes scellés à la lampe, des éthers méthyliodhydrique, éthyliodhydrique, amyliodhydrique; j'ai ainsi obtenu des composés parfaitement neutres ne formant plus de combinaisons avec la potasse et se décomposant sous l'influence de cette base avec le concours de l'eau, en régénérant de l'acide salicylique. Ces nouvelles combinaisons, qu'on peut formuler de la manière suivante donnent avec le chlore, le brome et l'acide nitrique fumant, des combinaisons définies et cristallisables. La première de ces combinaisons bout à la température de 248 degrés, la deuxième à la température de 262 degrés, la troisième au-dessus de 300 degrés. En remplaçant le méthylsalicylate de potasse par l'éthylsalicylate de la même base, on obtient une série de combinaisons analogues qu'on peut représenter par des formules toutes semblables. Les véritables éthers méthyl, éthyl et amyl salicylique, sont donc encore à découvrir. J'ajouterai, en terminant, qu'en faisant réagir le chlorure d'acétyle sur l'hydrate de phényle, on obtient un produit liquide volatil sans décomposition, très-stable et régénérant, sous l'influence de la potasse et d'une température élevée, de l'hydrate de phényle et de l'acide acétique. Les chlorures d'amanthyle, de capryle et de pélargyle fournissent des résultats analogues. Ces réactions peuvent se formuler de la manière suivante. Remarques sur les principes qui régissent le développement de l'électricité dans les actions chimiques par M. Ch. Matteucci. Plusieurs communications récemment faites à l'Académie sur ce sujet m'ont engagé à répéter quelques-unes des expériences que j'ai décrites dans
température de 262 degrés, la troisième au-dessus de 300 degrés. En remplaçant le méthylsalicylate de potasse par l'éthylsalicylate de la même base, on obtient une série de combinaisons analogues qu'on peut représenter par des formules toutes semblables. Les véritables éthers méthyl, éthyl et amyl salicylique, sont donc encore à découvrir. J'ajouterai, en terminant, qu'en faisant réagir le chlorure d'acétyle sur l'hydrate de phényle, on obtient un produit liquide volatil sans décomposition, très-stable et régénérant, sous l'influence de la potasse et d'une température élevée, de l'hydrate de phényle et de l'acide acétique. Les chlorures d'amanthyle, de capryle et de pélargyle fournissent des résultats analogues. Ces réactions peuvent se formuler de la manière suivante. Remarques sur les principes qui régissent le développement de l'électricité dans les actions chimiques par M. Ch. Matteucci. Plusieurs communications récemment faites à l'Académie sur ce sujet m'ont engagé à répéter quelques-unes des expériences que j'ai décrites dans mes Mémoires d'électrochimie (Annales de Chimie et de Physique, tomes X, XVI, XXXI, pages 138, 257, 281), et à tenter quelques nouvelles recherches dont le but était principalement d'examiner si les résultats trouvés depuis modifient les conséquences théoriques auxquelles on était parvenu. Il y a des physiciens qui admettent que le développement de l'électricité a lieu dans toutes les actions chimiques, à la condition qu'elles s'opèrent entre des corps, simples ou composés, conducteurs de l'électricité. Suivant l'opinion d'autres physiciens, il faut que l'action chimique s'exerce en présence d'un électrolyte ou d'un liquide conducteur, dont les deux éléments, sont séparés en directions contraires par les affinités qui constituent la force électromotrice. Cette seconde opinion, basée sur les expériences fondamentales de Faraday, est celle que j'ai appuyée par un grand nombre d'expériences tentées sur la décomposition électrochimique des sels; sur les piles à deux liquides et à gaz. Je m'occuperai, dans ces remarques, de ces sources d'électricité par action chimique que l'on pourrait considérer comme contraires au principe précédent, et tout d'abord de la combinaison de l'oxygène, de l'iode, du chlore, etc., avec les métaux, le charbon et l'hydrogène. Davy avait trouvé, il y a longtemps, que certains métaux, en brûlant dans