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J'appelle sels neutres parfaits ou faits ceux dont le point de saturation est exact, et qui ont une juste quantité d'acide et un désir médiocre de solubilité. Tels sont les sels formés par la combinaison des acides avec les sels alkales. Ces sels n'altèrent pas le liquide de violettes de ce nombre sont le tartre vitriolé, le sel admirable de Giauber, le sel ammoniacal vitriolique ou sel secret de Giauber, le nitre, le nitre quadrangulaire, le sel ammoniacal nitreux, le sel marin, le sel marin régénéré par l'alkali fixe, le sel ammoniac, etc. La troisième classe est de ceux que j'appelle sels neutres avec le moins d'acide qu'il est possible, ou sels neutres très peu solubles ou même insolubles, comme la lune cornue. Ces sel ont très peu d'acide dans leur composition de là leur peu de solubilité; ils sont dans l'état neutre parfait; la plupart ne colorient pas le liquide de violettes, et ils ne font aucune efervescence avec l'alkali fixe ou le volatil. L'excès d'acide dans quelques substances salines n'est pas inconnu en Chimie il m'a toujours paru étonnant que la nouvelle découverte que je propose, ait échappé à la sagacité de quelques-uns de nos célèbres Artisans, tels que Giauber, Kunckel, Becker et Stahl, qui se font beaucoup occupés à dévoiler la nature de ces sels. Ils avaient sous les yeux des phénomènes éloquents et un sel neutre dont l'excès d'acide est connu de tout le monde, ce qui devait les éclairer et les mettre sur la voie de l'observation. Je ne rapporterai qu'un petit nombre de ces sels qui serviront d'exemples pour expliquer tous les autres et pour faire comprendre la nécessité des nouvelles distinctions que je propose. Les bornes que je me suis prescrites ne me permettent pas d'entrer dans des détails, d'ailleurs très intéressants; je les réserve pour un autre temps, et je me contente de parler aujourd'hui des combinaisons de l'acide du sel marin avec le mercure, de l'acide du même sel marin avec la régule d'antimoine, de l'acide nitreux avec le bismuth, et de l'acide vitriolique avec l'alkali fixe. Les trois premiers sels
que Giauber, Kunckel, Becker et Stahl, qui se font beaucoup occupés à dévoiler la nature de ces sels. Ils avaient sous les yeux des phénomènes éloquents et un sel neutre dont l'excès d'acide est connu de tout le monde, ce qui devait les éclairer et les mettre sur la voie de l'observation. Je ne rapporterai qu'un petit nombre de ces sels qui serviront d'exemples pour expliquer tous les autres et pour faire comprendre la nécessité des nouvelles distinctions que je propose. Les bornes que je me suis prescrites ne me permettent pas d'entrer dans des détails, d'ailleurs très intéressants; je les réserve pour un autre temps, et je me contente de parler aujourd'hui des combinaisons de l'acide du sel marin avec le mercure, de l'acide du même sel marin avec la régule d'antimoine, de l'acide nitreux avec le bismuth, et de l'acide vitriolique avec l'alkali fixe. Les trois premiers sels sont du nombre de ceux que je donne dans mes leçons de Chimie pour des exemples de sels avec excès d'acide; les deux derniers n'ont pas été publiés. Parmi les substances salines, j'en choisirai d'abord une dont on connaît parfaitement l'excès d'acide, et qui m'a été celle d'où j'ai tiré les premières lumières qui m'ont éclairé dans cette découverte; je veux parier du mercure (sublimé corrosif). Le mercure sublimé corrosif est un sel neutre, formé par l'union de l'acide du sel marin avec le mercure ou le vif-argent. On fait que ce solide a une telle abondance d'acide, qu'il en est capable de dissocier une nouvelle quantité de mercure, puisque quatre de ces parties dissolvent plus de trois parties de nouveau mercure. Le mercure solide, ainsi privé de son excès d'acide, est connu en Chimie et en Médecine sous le nom de mercure doux ou calcaire; on a beau le traiter avec de nouveau mercure, il n'en fait pas davantage. Ce nouveau sel ou mercure doux est donc dans l'état parfois d'un sel neutre, c'est-à-dire que l'acide et la base sont dans des proportions exactes; il a le moins d'acide qu'il est possible le mercure Solide corrosif, au contraire, est
les premières lumières qui m'ont éclairé dans cette découverte; je veux parier du mercure (sublimé corrosif). Le mercure sublimé corrosif est un sel neutre, formé par l'union de l'acide du sel marin avec le mercure ou le vif-argent. On fait que ce solide a une telle abondance d'acide, qu'il en est capable de dissocier une nouvelle quantité de mercure, puisque quatre de ces parties dissolvent plus de trois parties de nouveau mercure. Le mercure solide, ainsi privé de son excès d'acide, est connu en Chimie et en Médecine sous le nom de mercure doux ou calcaire; on a beau le traiter avec de nouveau mercure, il n'en fait pas davantage. Ce nouveau sel ou mercure doux est donc dans l'état parfois d'un sel neutre, c'est-à-dire que l'acide et la base sont dans des proportions exactes; il a le moins d'acide qu'il est possible le mercure Solide corrosif, au contraire, est un sel neutre qui a un excès d'acide du sel marin. Plusieurs Chimistes ont cru donner au solide corrosif un nouvel acide, en le Sublimant plusieurs fois avec de nouveau sel marin et de nouveau vitriol. Il y aurait beaucoup de choses à dire sur ce procédé; mais il me suffit, pour remplir mon objet, de faire connaître que le solide corrosif ne prend pas de nouvel acide du sel marin: il s'élève, avec le mercure solide, un peu de fer uni à l'acide du sel; une portion du mercure solide corrode dans le caput mortuum; et il est presque impossible de l'en séparer par la sublimation. Je pourrai un jour présenter à l'Académie mon travail sur ce solide, qui a été employé par les Anciens dans la composition d'un ménstruum singulier. Si dans la sublimation du solide corrosif on double la quantité du sel marin et du vitriol, le mercure n'en prend pas davantage d'acide. J'ai aussi tenté inutilement de donner au solide corrosif un nouveau acide, en le dissolvant dans l'acide du sel marin et en le sublimant dans une retorte, afin de remettre ce sel sous une forme concrète et de le priver du phlogène et de
suffit, pour remplir mon objet, de faire connaître que le solide corrosif ne prend pas de nouvel acide du sel marin: il s'élève, avec le mercure solide, un peu de fer uni à l'acide du sel; une portion du mercure solide corrode dans le caput mortuum; et il est presque impossible de l'en séparer par la sublimation. Je pourrai un jour présenter à l'Académie mon travail sur ce solide, qui a été employé par les Anciens dans la composition d'un ménstruum singulier. Si dans la sublimation du solide corrosif on double la quantité du sel marin et du vitriol, le mercure n'en prend pas davantage d'acide. J'ai aussi tenté inutilement de donner au solide corrosif un nouveau acide, en le dissolvant dans l'acide du sel marin et en le sublimant dans une retorte, afin de remettre ce sel sous une forme concrète et de le priver du phlogène et de l'acide qui n'avaient pas d'union avec lui. Tout l'acide du sel a passé dans la distillation; le solide corrosif s'est élevé au col de la retorte, et il ne s'est pas trouvé augmenté. L'union de l'acide du sel marin avec le mercure nous fournit donc deux sorts de mercure, l'un qui est dans l'état neutre, l'autre qui a excès d'acide. Il est certain que l'acide qui est en excès dans ce dernier sel n'est pas complètement mélangé avec le mercure, mais qu'il y entre en composition et uni, puisqu'il prend avec lui une forme concrète, qu'il se sublime sans se séparer, et que dans l'eau, il cristallise; la sublimation donne donc le dernier point de saturation de l'excès d'acide. Le solide corrosif ne tombe pas en cristaux et il demande pour son ablution une bien plus grande quantité d'eau que la plupart des autres sels qui ont excès d'acide comme lui; aussi il est une exception à la règle générale. Ce même mercure solide corrosif sublimé dans l'eau de pluie distillée, qui est celle que j'emploie dans toutes ces expériences, cristallise, comme on le fait déjà. Cette sublimation change en vert la teinture bleue du sirop de violettes; l'alkali volatil
qui est dans l'état neutre, l'autre qui a excès d'acide. Il est certain que l'acide qui est en excès dans ce dernier sel n'est pas complètement mélangé avec le mercure, mais qu'il y entre en composition et uni, puisqu'il prend avec lui une forme concrète, qu'il se sublime sans se séparer, et que dans l'eau, il cristallise; la sublimation donne donc le dernier point de saturation de l'excès d'acide. Le solide corrosif ne tombe pas en cristaux et il demande pour son ablution une bien plus grande quantité d'eau que la plupart des autres sels qui ont excès d'acide comme lui; aussi il est une exception à la règle générale. Ce même mercure solide corrosif sublimé dans l'eau de pluie distillée, qui est celle que j'emploie dans toutes ces expériences, cristallise, comme on le fait déjà. Cette sublimation change en vert la teinture bleue du sirop de violettes; l'alkali volatil la précipite, mais sans éruption. C'est ce sel qui fait une nouvelle exception à la règle générale des sels qui ont excès d'acide et dont j'ai parlé ci-devant; mais s'il ne fait pas éruption avec les alkalis il en fait avec plusieurs autres substances métalliques, avec lesquelles l'acide du sel marin a plus de rapport ou de convenance qu'avec le mercure. Tels sont l'arsenic, le gypse d'antimoine, l'étain, etc. Le sel neutre parfait, c'est le mercure doux qui a le moins d'acide qu'il en est possible, est très-peu soluble, comparé au solide corrosif; il demande une grande quantité d'eau et une ébullition soutenue. Voici la méthode que j'emploie pour sa sublimation, ainsi que pour celle de tous les autres sels qui sont de la même chaleur et aussi peu solubles. Je prends une demi-once de mercure doux porté au rouge, que je broye dans un mortier de verre avec un peu d'eau pendant une bonne demi-heure, puis je le divise davantage et de favorise de plus en plus la sublimation: je mets ensuite ce sel dans un matras avec quatre onces d'eau distillée, de manière qu'il reçoive un tiers du volume du vase vide: je le fais bouillir au bain
marin a plus de rapport ou de convenance qu'avec le mercure. Tels sont l'arsenic, le gypse d'antimoine, l'étain, etc. Le sel neutre parfait, c'est le mercure doux qui a le moins d'acide qu'il en est possible, est très-peu soluble, comparé au solide corrosif; il demande une grande quantité d'eau et une ébullition soutenue. Voici la méthode que j'emploie pour sa sublimation, ainsi que pour celle de tous les autres sels qui sont de la même chaleur et aussi peu solubles. Je prends une demi-once de mercure doux porté au rouge, que je broye dans un mortier de verre avec un peu d'eau pendant une bonne demi-heure, puis je le divise davantage et de favorise de plus en plus la sublimation: je mets ensuite ce sel dans un matras avec quatre onces d'eau distillée, de manière qu'il reçoive un tiers du volume du vase vide: je le fais bouillir au bain de saevi pendant trois quarts d'heure, y ajoutant de temps en temps un peu d'eau bouillante pour réparer la perte de celle qui s'est évaporée. La liqueur étant refroidie je la décante et la filtre, ayant eu soin auparavant de laver le muse de papier avec l'eau bouillante. La quantité du mercure doux ainsi sublimé est si petite, qu'il faut plus de onze cents parties d'eau pour en dissoudre une de ce c'est ce que j'ai reconnu en te précipitant par un alkali j'ai trouvé qu'un grain de ce mercure était tenu en solution par plus de deux onces d'eau. Le peu de solubilité de ce sel et de plusieurs autres rend donc très-distincts des autres sels neutres que j'appelle sels ou parfaits, et de ceux qui ont excès d'acide; ils ne sont donc absolument, en aucun cas, de la même famille et doivent être distingués, en les appelant sels neutres insolubles ou presque insolubles, car il y en a en effet quelques-uns qui sont insolubles. La solution de ce sel change la teinture de violettes en vert bleu: l'alkali alcalin altère cette même solution et la rend louche, mais sans éruption; l'alkali volatil n'y cause aucun mouvement, mais il
du mercure doux ainsi sublimé est si petite, qu'il faut plus de onze cents parties d'eau pour en dissoudre une de ce c'est ce que j'ai reconnu en te précipitant par un alkali j'ai trouvé qu'un grain de ce mercure était tenu en solution par plus de deux onces d'eau. Le peu de solubilité de ce sel et de plusieurs autres rend donc très-distincts des autres sels neutres que j'appelle sels ou parfaits, et de ceux qui ont excès d'acide; ils ne sont donc absolument, en aucun cas, de la même famille et doivent être distingués, en les appelant sels neutres insolubles ou presque insolubles, car il y en a en effet quelques-uns qui sont insolubles. La solution de ce sel change la teinture de violettes en vert bleu: l'alkali alcalin altère cette même solution et la rend louche, mais sans éruption; l'alkali volatil n'y cause aucun mouvement, mais il la trouble plus que l'alkali fixe et lui fait prendre une couleur d'opalescent; il faut cependant la laisser en repos pendant des journées entières pour voir tomber les précipités, tant ils sont peu condensés. L'union de l'acide vitriolique avec le mercure fournit aussi deux sorts de sel neutre; l'un est avec excès d'acide, l'autre en le moins qu'il est possible et est au juste point de saturation. Ce dernier est aussi peu soluble que le mercure doux, c'est pourquoi je le mets au nombre des sels peu solubles ou insolubles. Cette union du mercure avec l'acide vitriolique est connue sous le nom de turpith minéral. On fait ordinairement la distillation du mercure par l'acide vitriolique dans une retorte; avec parties égales de mercure et de vitriol concentré: lorsque l'eau ne réagit pas, on en met un peu plus. Cet acide n'attaque le mercure que lorsque il est très concentré et bouillant. L'effervescence ou le mouvement de dissolution étant passé, on éteint le feu, et on trouve dans la retorte une liqueur limpidе et blanche. Pour faire le turbith minéral, on prend cette masse grise; en la cavaient, elle tombe en grains ou bien on la met dans un mortier de
avec excès d'acide, l'autre en le moins qu'il est possible et est au juste point de saturation. Ce dernier est aussi peu soluble que le mercure doux, c'est pourquoi je le mets au nombre des sels peu solubles ou insolubles. Cette union du mercure avec l'acide vitriolique est connue sous le nom de turpith minéral. On fait ordinairement la distillation du mercure par l'acide vitriolique dans une retorte; avec parties égales de mercure et de vitriol concentré: lorsque l'eau ne réagit pas, on en met un peu plus. Cet acide n'attaque le mercure que lorsque il est très concentré et bouillant. L'effervescence ou le mouvement de dissolution étant passé, on éteint le feu, et on trouve dans la retorte une liqueur limpidе et blanche. Pour faire le turbith minéral, on prend cette masse grise; en la cavaient, elle tombe en grains ou bien on la met dans un mortier de verre, on la broie et on y verse de l'eau bouillante. Elle s'épare dans l'instant même en poudre jaune, qui est le turbith ou le mercure précipité jaune. Cette poudre jaune n'est point un précipité, c'est un véritable sel neutre qui n'a d'acide que le moins qu'il en soit possible la liqueur qui reste après la précipitation n'est pas l'acide pur reparé d'avec le mercure, comme on l'a cru; au contraire, elle contient du mercure uni à l'acide vitriolique, comme l'a déjà observé Kunckel, mais avec excès d'acide. Il tombe en cristaux lorsqu'on l'expose dans la cave. Ce sel avec excès d'acide change en rouge la couleur du sirop de violettes: avec l'alkali fixe, il fait une forte effervescence et il tombe un précipité rouge avec l'alkali volatil l'effervescence n'est pas moins vive et il se précipite une poudre blanche. Le turbith minéral, ou le sel neutre qui a la moindre quantité d'acide qu'il en soit possible, est très peu soluble: il en est de ce sel à peu près comme du mercure doux. Ce sel dissout dans l'eau, change d'abord en rouge la teinture du sirop de violettes puis, après cette couleur, se change en bleu céleste, qui n'est
la liqueur qui reste après la précipitation n'est pas l'acide pur reparé d'avec le mercure, comme on l'a cru; au contraire, elle contient du mercure uni à l'acide vitriolique, comme l'a déjà observé Kunckel, mais avec excès d'acide. Il tombe en cristaux lorsqu'on l'expose dans la cave. Ce sel avec excès d'acide change en rouge la couleur du sirop de violettes: avec l'alkali fixe, il fait une forte effervescence et il tombe un précipité rouge avec l'alkali volatil l'effervescence n'est pas moins vive et il se précipite une poudre blanche. Le turbith minéral, ou le sel neutre qui a la moindre quantité d'acide qu'il en soit possible, est très peu soluble: il en est de ce sel à peu près comme du mercure doux. Ce sel dissout dans l'eau, change d'abord en rouge la teinture du sirop de violettes puis, après cette couleur, se change en bleu céleste, qui n'est pas celui des violettes. L'alkali fixe précipite le mercure de cette solution sans effervescence en une couleur d'abord jaunâtre et fade, qui dans la suite devient brune obscure, et même noirâtre avec l'alkali volatil, elle est aussi précipitée sans mouvement; le précipité est d'abord d'un brun obscur, ensuite il devient noirâtre. Voilà un phénomène très singulier: les précipités du sel avec excès d'acide et ceux du sel qui a le point de saturation exact, ont des couleurs très différentes, quoique ce soit le même acide et les mêmes alkalis; mais ce n'est point ici le lieu de discuter ces faits, il me suffit de les faire observer. On peut aussi faire ces deux sels avec l'acide vitriolique et le mercure, en versant sur une distillation de mercure, faite par l'acide nitrique, une solution de l'acide vitriolique faible. Qui verra dans la liqueur qui surnage et qu'on pourra en deux, que l'on ajoutera à l'une de nouvel acide vitriolique, tout se distindra; ce sera le sel avec excès d'acide. Que à l'autre partie on applique de l'eau bouillante, on aura un turbith minéral ou le sel neutre fait avec le moins d'acide qu'il en soit possible l'eau bouillante dégagera avec le
noirâtre. Voilà un phénomène très singulier: les précipités du sel avec excès d'acide et ceux du sel qui a le point de saturation exact, ont des couleurs très différentes, quoique ce soit le même acide et les mêmes alkalis; mais ce n'est point ici le lieu de discuter ces faits, il me suffit de les faire observer. On peut aussi faire ces deux sels avec l'acide vitriolique et le mercure, en versant sur une distillation de mercure, faite par l'acide nitrique, une solution de l'acide vitriolique faible. Qui verra dans la liqueur qui surnage et qu'on pourra en deux, que l'on ajoutera à l'une de nouvel acide vitriolique, tout se distindra; ce sera le sel avec excès d'acide. Que à l'autre partie on applique de l'eau bouillante, on aura un turbith minéral ou le sel neutre fait avec le moins d'acide qu'il en soit possible l'eau bouillante dégagera avec le turbith un peu de sel avec excès d'acide qui le blanchira. On connaît déjà, en Chimie la méthode de M. Pott pour faire du turbith minéral. Ce vénérable Chimiste, dans la solution du problème de Stahl sur la décomposition du tartre vitriolé dans le creux de la main, applique à une distillation de mercure, mise par l'acide nitrique, une solution de tartre vitriolé, et il a un faux précipité blanc-âtre, sur lequel il n'y a qu'à verser un peu d'eau bouillante, on a un turbith minéral. Si on mettait les solutions du tartre vitriolé bouillantes, le turbith tomberait sur le champ tout jaune. Le sel admirable de Glauber, les vitriols de Mars, de Vénus, du zinc ou blanc de Gypsum et l'atun produisent les mêmes effets que le tartre vitriolé sur la distillation du mercure dans l'acide nitrique; ils donnent tous un beau turbith minéral. L'acide du sel marin, combiné avec la règle d'antimoine, donne également deux fois neutres, l'un avec sur-abondance d'acide, l'autre au point de saturation et avec très peu d'acide. L'union de cet acide avec la règle d'antimoine est connue en Chimie sous le nom de beurre d'antimoine: on fait ce beurre avec le mélange du sublimé
une distillation de mercure, mise par l'acide nitrique, une solution de tartre vitriolé, et il a un faux précipité blanc-âtre, sur lequel il n'y a qu'à verser un peu d'eau bouillante, on a un turbith minéral. Si on mettait les solutions du tartre vitriolé bouillantes, le turbith tomberait sur le champ tout jaune. Le sel admirable de Glauber, les vitriols de Mars, de Vénus, du zinc ou blanc de Gypsum et l'atun produisent les mêmes effets que le tartre vitriolé sur la distillation du mercure dans l'acide nitrique; ils donnent tous un beau turbith minéral. L'acide du sel marin, combiné avec la règle d'antimoine, donne également deux fois neutres, l'un avec sur-abondance d'acide, l'autre au point de saturation et avec très peu d'acide. L'union de cet acide avec la règle d'antimoine est connue en Chimie sous le nom de beurre d'antimoine: on fait ce beurre avec le mélange du sublimé corrosif et le sélume d'antimoine ou l'antimoine même. Lors du mélange de ces substances, exactement réduites en poudre, elles se gonflent on s'aperçoit qu'elles sont agitées et en mouvement, et elles répandent des vapeurs c'est une vraie effervescence qui démontre l'excès d'acide du sublimé corrosif. Ce mélange, mis dans une retorte avant qu'il agisse, placé au bain de l'eau ou au fourneau de réverbère, et traité par le feu suivi, donne dans la distillation une matière fatiguée qui coule par le col du vase comme un beurre fondu; c'est pourquoi on l'a appelé, quoique improprement, beurre d'antimoine. On fait que dans cette opération l'acide du sel qui est dans le sublimé corrosif quitte le mercure, et s'unit au règule d'antimoine avec lequel il a plus d'affinité. Cette masse grise est dans le même état que celle qui donne le turbith minéral; elle attire l'eau de l'air et contient deux sels, l'un avec excès d'acide, l'autre dans l'état neutre: le moyen de les séparer est aussi le même que pour le turbith, c'est-à-dire qu'il n'y a qu'à verser de l'eau dessus; celui qui tombe au fond est le sel avec le moins d'acide qu'il en soit possible et très peu soluble,
retorte avant qu'il agisse, placé au bain de l'eau ou au fourneau de réverbère, et traité par le feu suivi, donne dans la distillation une matière fatiguée qui coule par le col du vase comme un beurre fondu; c'est pourquoi on l'a appelé, quoique improprement, beurre d'antimoine. On fait que dans cette opération l'acide du sel qui est dans le sublimé corrosif quitte le mercure, et s'unit au règule d'antimoine avec lequel il a plus d'affinité. Cette masse grise est dans le même état que celle qui donne le turbith minéral; elle attire l'eau de l'air et contient deux sels, l'un avec excès d'acide, l'autre dans l'état neutre: le moyen de les séparer est aussi le même que pour le turbith, c'est-à-dire qu'il n'y a qu'à verser de l'eau dessus; celui qui tombe au fond est le sel avec le moins d'acide qu'il en soit possible et très peu soluble, on le connaît sous le nom de mercure de vie; celui qui reste uni à l'eau, en a avec excès d'acide. Ce procédé du beurre d'antimoine et du mercure de vie, quoique répété des milliers de fois, n'a cependant pas encore conduit les Chimistes à une éthiologie exacte; il renferme des phénomènes singuliers qu'on n'a point observés; je n'en toucherai qu'un en passant. Pour faire le mercure de vie, que l'on fasse tomber en graine le beurre d'antimoine; il attire l'humidité de l'air et il se réfolve, propriété due à l'excès d'acide. On peut aussi le dissoudre sans le précipiter, en le broyant dans un mortier de verre échauffé, et en versant de peu à peu des gouttes d'eau bouillante : avec quelque soin, on peut le dissoudre exactement, comme fait le chymiste. Quelques gouttes de trop le troublent et dérangent la solution. Ce beurre étant ainsi rendu fluide on ajoute une quantité d'eau pour dégager le mercure de vie : il y a des auteurs qui préfèrent l'eau froide ; d'autres la veulent chaude et prétendent, avec raison, que le précipité est plus subtil. Ils n'ont ni déterminé la quantité d'eau nécessaire, ni observé les phénomènes qui dépendent de