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— On obtient facilement ces sels quand on ajoute une dissolution d'un chlorure métallique en excès, à la combinaison que produit le chloride d'or avec l'acide hydro-chlorique, qu'on expose le mélange à une douce chaleur jusqu'à ce que le sel soit sec et que l'acide soit évaporé. Pour obtenir ce sel cristallisé, on réussit mieux de l'évaporer sous la cloche évaporatoire. Tous ces sels sont facilement solubles dans l'eau, aussi bien que dans l'alcool. Chloro-Aurates Barytiques. — Il cristallise en prismes rhombiques très bas ou en tables, dont l'angle obtus est de 105°; peut être conservé seulement dans de l'air sec. — Chloro-Aurates Strontiques. Sel jaune, en prismes rhombiques non altérables par l'air. — Chloro Aurates Calciques.—Ce sel forme des prismes longs rhombiques qui se joignent par leurs surfaces larges représentant une cristallisation radiée. La formule qui représente suffisamment la composition est CaCl2.AuCl3+6A. Chloro-Aurates Magnésiques.—Il cristallise en prismes rhombiques courts, dont les angles latéraux sont près de 72 et 108. La formule pour ce sel est MgCl2 + AuCl3 + 12A. Chloro-Aurates Manganiques. — Prismes jaunes rhombiques, dûment liquescents dans l'air de l'été, restant secs à l'air de l'hiver; est isomorphe avec les précédents selon toutes les apparences. ZnCl2 + AuCl3 + 12A. — Chloro-Aurates Ferrics. — n'existe pas; car en mélangeant les deux chlorures, celui du fer se combine avec une plus grande portion de chlore, et l'or doit — Chloro-Aurates Cadmium. — Il est en prismes aciculaires. Chloro-Aurates Cobaltiques. — Ce sont des prismes très longs, d'une couleur jaune foncée, et qui ne s'altèrent pas à l'air. — Chloro-Aurates Nickélliques. — Il cristallise en prismes purs, jaunes-verdâtres, isomorphes avec ceux du sel de manganèse et de zinc. Il est déliquescent à l'air chaud de l'été. Chloro-Palladiums. Le chloride de palladium donne, sous les mêmes conditions que le chloride d'or, des combinaisons avec les chlorures des autres métaux électro-positifs. La masse est évaporée à siccité, et après que les vapeurs d'acide hydro-chlorique se sont volatilisées, on la dissout dans l'eau, et on la fait cristalliser sous la cloche. Tous les chloro-palladiums ont facilement soluble dans l'eau; ils ont une
AuCl3 + 12A. — Chloro-Aurates Ferrics. — n'existe pas; car en mélangeant les deux chlorures, celui du fer se combine avec une plus grande portion de chlore, et l'or doit — Chloro-Aurates Cadmium. — Il est en prismes aciculaires. Chloro-Aurates Cobaltiques. — Ce sont des prismes très longs, d'une couleur jaune foncée, et qui ne s'altèrent pas à l'air. — Chloro-Aurates Nickélliques. — Il cristallise en prismes purs, jaunes-verdâtres, isomorphes avec ceux du sel de manganèse et de zinc. Il est déliquescent à l'air chaud de l'été. Chloro-Palladiums. Le chloride de palladium donne, sous les mêmes conditions que le chloride d'or, des combinaisons avec les chlorures des autres métaux électro-positifs. La masse est évaporée à siccité, et après que les vapeurs d'acide hydro-chlorique se sont volatilisées, on la dissout dans l'eau, et on la fait cristalliser sous la cloche. Tous les chloro-palladiums ont facilement soluble dans l'eau; ils ont une couleur brunâtre châtaigné. Ils se dissolvent également dans l'alcool. Les sels avec le chloride de potassium et de sodium sont déjà connus. B. n'a déterminé que les caractères des sels suivants, sans tire leur analyse chimique. — Chloro-Palladium Barytique. — Crystaux de la forme du mousse ou radiés, non altérables à l'air, mais efflorescens sur les parois du vase. — Chloro-Palladium Calcique. — Cristaux prismatiques d'une couleur brune plus claire. Il est déliquescent. — Chloro-Palladium Magnésique. — Aiguilles prismatiques, qui durent seulement dans un air sec sans devenir déliquescentes. Chloro-Palladium Manganique. — Sel en cubes ou peut-être en rhomboèdres qui s'approchent de cette forme; couleur brun foncé; ils ne s'altèrent pas à l'air. — Chloro-Palladium Zincique. — Cristaux radiés, argentés d'une couleur brun de châtaigne; très déliquescent à l'air ordinaire. Chloro-Palladium Cadmique. — En aiguilles fines; couleur brun de châtaigne; il ne s'altère pas à l'air. — Chloro-Palladium Nickélique. — Rhomboèdres d'une couleur foncée brun-verdâtre: peut-être ce sont des prismes rhombiques, dont l'angle latéral ne décline pas beaucoup de l'angle droit; non altérable à l'air, pas du moins à celui de l'hiver. M. B., d'après quelques expériences avec d'autres chlorures, comme ceux de l'antimoine et de l'étain, pense que ces
à l'air, mais efflorescens sur les parois du vase. — Chloro-Palladium Calcique. — Cristaux prismatiques d'une couleur brune plus claire. Il est déliquescent. — Chloro-Palladium Magnésique. — Aiguilles prismatiques, qui durent seulement dans un air sec sans devenir déliquescentes. Chloro-Palladium Manganique. — Sel en cubes ou peut-être en rhomboèdres qui s'approchent de cette forme; couleur brun foncé; ils ne s'altèrent pas à l'air. — Chloro-Palladium Zincique. — Cristaux radiés, argentés d'une couleur brun de châtaigne; très déliquescent à l'air ordinaire. Chloro-Palladium Cadmique. — En aiguilles fines; couleur brun de châtaigne; il ne s'altère pas à l'air. — Chloro-Palladium Nickélique. — Rhomboèdres d'une couleur foncée brun-verdâtre: peut-être ce sont des prismes rhombiques, dont l'angle latéral ne décline pas beaucoup de l'angle droit; non altérable à l'air, pas du moins à celui de l'hiver. M. B., d'après quelques expériences avec d'autres chlorures, comme ceux de l'antimoine et de l'étain, pense que ces combinaisons sont analogues aux précédentes. Il examine aussi les combinaisons de mercure et d'iode au maximum, dont M. Boullay s'est aussi occupé. Voici les différences qu'il cite: Iodo-Hydrargures Kaliques. — On l'obtient à la manière directe par l'iodide de potassium et l'iodide de mercure, en mélangeant une dissolution aqueuse du premier avec le dernier, en l'abandonnant à une évaporation spontanée, en la plaçant sous la cloche évaporatoire. On peut aussi obtenir ce sel en dissolvant le chloride de mercure dans l'iodide de potassium et en évaporant la dissolution jusqu'au point de cristallisation. En traitant la masse sèche par l'alcool, le sel en question se dissout, et le chloride de potassium reste indissolu. Dans ces deux dissolutions on obtient un sel formé d'aiguilles prismatiques qui attirent l'humidité de l'air de l'été. Iodo-Hydrargures Natroniques. — En assez gros cristaux prismatiques, rhombiques, d'une couleur de soufre. Ce sel est très déliquescent. Iodo-Hydrargures Zinciques. — Ce sel est en prismes hexagonaux en pyramides, ou en prismes rhombiques courts. Il est déliquescent même dans l'air sec. Iodo-Hydrargures Ferrics. — Il se décompose à l'air. Il vaut mieux faire la dissolution dans le vide, ou du moins la filtrer sous la cloche, et évaporer de même.
premier avec le dernier, en l'abandonnant à une évaporation spontanée, en la plaçant sous la cloche évaporatoire. On peut aussi obtenir ce sel en dissolvant le chloride de mercure dans l'iodide de potassium et en évaporant la dissolution jusqu'au point de cristallisation. En traitant la masse sèche par l'alcool, le sel en question se dissout, et le chloride de potassium reste indissolu. Dans ces deux dissolutions on obtient un sel formé d'aiguilles prismatiques qui attirent l'humidité de l'air de l'été. Iodo-Hydrargures Natroniques. — En assez gros cristaux prismatiques, rhombiques, d'une couleur de soufre. Ce sel est très déliquescent. Iodo-Hydrargures Zinciques. — Ce sel est en prismes hexagonaux en pyramides, ou en prismes rhombiques courts. Il est déliquescent même dans l'air sec. Iodo-Hydrargures Ferrics. — Il se décompose à l'air. Il vaut mieux faire la dissolution dans le vide, ou du moins la filtrer sous la cloche, et évaporer de même. Les prismes jaunes bruns s'entourent d'une poudre ferrugineuse au contact de l'air. M. Boullay regarde comme une véritable combinaison les dissolutions d'iodide de mercure en excès dans la dissolution de son propre sel, qui se trouve dans plusieurs autres combinaisons des iodides, comme Bunsdorf l'a remarqué pour le sel de zinc. Il paraît à celui-ci que ces dissolutions des iodides de mercure en excès, ne peuvent être regardées comme des combinaisons, tant que les portions de l'iodide dissous dépendent de la température et de la quantité de l'eau. Il fait la même observation pour la manière dont M. Boullay envisage la dissolution de l'iodide de mercure dans une dissolution aqueuse de chloride de potassium. Dans ses recherches antérieures, il a également observé cette faculté dissolvante de ce dernier iodide ; mais il n'a pu prendre la dissolution pour une combinaison chimique, pour la raison déjà indiquée, et aussi parce que tout le chloride de mercure se sépare et se dépose en refroidissant. NOTA SUR L'ACTION DE L'AMMONIAQUE ET DU PHOSPHORE ; par MM. MACAIRE et MARCET. (Biblioth. univers.; sept. 1829, pag, 33.) Les auteurs, persuadés qu'il serait souvent utile de publier les résultats négatifs, font connaître quelques recherches qu'ils ont
zinc. Il paraît à celui-ci que ces dissolutions des iodides de mercure en excès, ne peuvent être regardées comme des combinaisons, tant que les portions de l'iodide dissous dépendent de la température et de la quantité de l'eau. Il fait la même observation pour la manière dont M. Boullay envisage la dissolution de l'iodide de mercure dans une dissolution aqueuse de chloride de potassium. Dans ses recherches antérieures, il a également observé cette faculté dissolvante de ce dernier iodide ; mais il n'a pu prendre la dissolution pour une combinaison chimique, pour la raison déjà indiquée, et aussi parce que tout le chloride de mercure se sépare et se dépose en refroidissant. NOTA SUR L'ACTION DE L'AMMONIAQUE ET DU PHOSPHORE ; par MM. MACAIRE et MARCET. (Biblioth. univers.; sept. 1829, pag, 33.) Les auteurs, persuadés qu'il serait souvent utile de publier les résultats négatifs, font connaître quelques recherches qu'ils ont faites dans l'intention d'obtenir un phosphore d'azote. De l'hydrogène phosphoré en passant dans de l'ammoniaque sous a été absorbé en grande quantité avec dégagement de beaucoup de chaleur et dépôt de phosphore en gouttelettes : et cette fois il y a eu une forte détonation. Du gaz hydrogène phosphoré sec avec du gaz ammoniaque : -, du sous-carbonate d'ammoniaque et de l'ammoniaque chloride sur le mercure, n'ont donné aucun nouveau produit. Du proto-chlorure de phosphore préparé avec le phosphore le sublimé corrosif a été saturé de gaz ammoniaque sec. Il s'est produit d'épaisses vapeurs, et la liqueur s'est convertie en une masse solide blanche, d'une forte odeur d'acide hydrochlorique et rougissant fortement le tournesol, et qui, exposée à l'air, dégage de fortes vapeurs d'acide hydrochlorique et se couvre de points rougeâtres, au soleil plus qu'à l'ombre. Avec l'eau cette substance dégage lentement des bulles d'un gaz qui a l'odeur d'hydrogène phosphoré. À l'air, elle donne une odeur semblable; ce qui semble indiquer l'existence d'un phosphate. Bouillie avec l'eau distillée, il est resté une petite quantité de résidu formant le environ de la masse. Cette poussière jaunâtre chauffée au rouge, détonne, ou plutôt pétille avec l'acide et la lumière, comme l'a
avec du gaz ammoniaque : -, du sous-carbonate d'ammoniaque et de l'ammoniaque chloride sur le mercure, n'ont donné aucun nouveau produit. Du proto-chlorure de phosphore préparé avec le phosphore le sublimé corrosif a été saturé de gaz ammoniaque sec. Il s'est produit d'épaisses vapeurs, et la liqueur s'est convertie en une masse solide blanche, d'une forte odeur d'acide hydrochlorique et rougissant fortement le tournesol, et qui, exposée à l'air, dégage de fortes vapeurs d'acide hydrochlorique et se couvre de points rougeâtres, au soleil plus qu'à l'ombre. Avec l'eau cette substance dégage lentement des bulles d'un gaz qui a l'odeur d'hydrogène phosphoré. À l'air, elle donne une odeur semblable; ce qui semble indiquer l'existence d'un phosphate. Bouillie avec l'eau distillée, il est resté une petite quantité de résidu formant le environ de la masse. Cette poussière jaunâtre chauffée au rouge, détonne, ou plutôt pétille avec l'acide et la lumière, comme l'a fait comparativement le phosphure de calcium. Le résidu salin boursoufflé, se dissipe en grande partie à une forte chaleur rouge, en laissant un peu d'acide phosphorique. Cette combinaison paraît donc être un phosphure d'ammoniaque. SUR LA COMPOSITION PROBLÉMATIQUE DE L'ACIDE IODEUX ; par M. MITSCHEBLICH. (Ibid.; p. 481). Dans la note, l'auteur ne peut pas affirmer si les cristaux bénéficiaires sont de l'iodite de soude ou plutôt une combinaison d'iodure de sodium avec de l'iodate de soude. On peut analyser facilement la combinaison par l'alcool pur; elle se transforme en iodate de soude insoluble dans l'alcool absolu, et en iodure de sodium soluble. Dans une des analyses dans laquelle l'iodate de soude et l'iodure de sodium furent déterminés, et où l'eau était dosée par la perte, on obtint de 100 parties de la combinaison, 37,1 d'iodate de soude, d'iodure de sodium, 33,7 d'eau. Si la combinaison avait donné des proportions égales d'iodate de soude et d'iodure de sodium, et si l'oxygène de l'eau avait été à l'oxygène de la soude dans l'iodure de sodium comme 20: 1 on aurait obtenu sur 10 parties : 37,48 d'iodate de soude, 28,37 d'iodure de sodium, 34,15 d'eau. Quand on distribue l'oxygène de cette
note, l'auteur ne peut pas affirmer si les cristaux bénéficiaires sont de l'iodite de soude ou plutôt une combinaison d'iodure de sodium avec de l'iodate de soude. On peut analyser facilement la combinaison par l'alcool pur; elle se transforme en iodate de soude insoluble dans l'alcool absolu, et en iodure de sodium soluble. Dans une des analyses dans laquelle l'iodate de soude et l'iodure de sodium furent déterminés, et où l'eau était dosée par la perte, on obtint de 100 parties de la combinaison, 37,1 d'iodate de soude, d'iodure de sodium, 33,7 d'eau. Si la combinaison avait donné des proportions égales d'iodate de soude et d'iodure de sodium, et si l'oxygène de l'eau avait été à l'oxygène de la soude dans l'iodure de sodium comme 20: 1 on aurait obtenu sur 10 parties : 37,48 d'iodate de soude, 28,37 d'iodure de sodium, 34,15 d'eau. Quand on distribue l'oxygène de cette combinaison (N2O5) de telle manière que tout le sodium y est contenu à l'état de soude, et que l'iode avec le reste de l'oxygène forme un degré d'oxidation plus bas ; alors il en résulte de l'iodite de soude (N2O4) dans lequel l'oxygène de la base est à l'oxygène de l'acide comme 1: 2. Conséquemment les 100 parties se trouveront composées de : 53,98 d'acide iodeux; 11,87 de soude; 34,15 d'eau. Et l'acide iodeux sera composé de : 88,75 d'iode; 11,25 d'oxygène. NOUVELLES DÉCOUVERTES DE DOEBEREINER SUR LA CHIMIE ET LA FERMENTATION. (Kastner's Archiv für die gesammte Naturlehre, Tome XVI, 1er cah., p. 118. — Journ. fur tech. und ökonom. Chemie; n° 5, 1829, p. 26.) Le mémoire du conseiller aulique Döbereiner sur ses découvertes les plus récentes dans cette partie de la chimie, qui déjà avait été si prodigieusement agrandie par ses recherches, est trouvé consigné dans un traité sur différents objets physico-chimiques. Nous le rapportons ici en nous servant des propres paroles de l'auteur. Mon cours sur la chimie de la fermentation, que j'ai fait récemment, m'a fourni l'occasion d'entreprendre beaucoup d'expériences neuves sur ce phénomène. J'ai trouvé qu'il avait encore lieu sous une pression de 20 mètres,
l'acide comme 1: 2. Conséquemment les 100 parties se trouveront composées de : 53,98 d'acide iodeux; 11,87 de soude; 34,15 d'eau. Et l'acide iodeux sera composé de : 88,75 d'iode; 11,25 d'oxygène. NOUVELLES DÉCOUVERTES DE DOEBEREINER SUR LA CHIMIE ET LA FERMENTATION. (Kastner's Archiv für die gesammte Naturlehre, Tome XVI, 1er cah., p. 118. — Journ. fur tech. und ökonom. Chemie; n° 5, 1829, p. 26.) Le mémoire du conseiller aulique Döbereiner sur ses découvertes les plus récentes dans cette partie de la chimie, qui déjà avait été si prodigieusement agrandie par ses recherches, est trouvé consigné dans un traité sur différents objets physico-chimiques. Nous le rapportons ici en nous servant des propres paroles de l'auteur. Mon cours sur la chimie de la fermentation, que j'ai fait récemment, m'a fourni l'occasion d'entreprendre beaucoup d'expériences neuves sur ce phénomène. J'ai trouvé qu'il avait encore lieu sous une pression de 20 mètres, et je suis porté à croire que cette pression peut être augmentée jusqu'à la condensation de l'acide carbonique dans son état liquide, sans que la fermentation soit supprimée. J'ai la construction perfectionnée de l'instrument dont je suis servi (Zymosympiézométre) pour approfondir cette opinion. L'expérience ne peut être entreprise qu'avec la plus grande précaution, si l'on ne veut pas s'exposer à être espionné ou tué par une explosion qui est très-possible. Mon observation précédente, que des quantités très-modiques d'acide oxalique, d'acide formique et d'acide acétique suffisent pour arrêter la fermentation, m'a été de nouveau confirmée d'une manière surprenante lors d'une préparation artificielle de vin de Champagne. À l'époque moyenne d'une fermentation vive, que j'excitais dans une solution de sucre, j'y mettais une quantité égale en volume d'une certaine espèce de la nature du raisin; la fermentation fut interrompue à mon grand étonnement, et elle ne put être reproduite ni par la chair, ni par une addition de ferment. J'examinai le vin et je découvris qu'il contenait une petite quantité d'acide acétique. En remettant alors une autre espèce de vin, dépourvu d'acide acétique, avec une solution de sucre en fermentation, elle ne s'arrêta pas; l'acide acétique fut donc la cause de cet
plus grande précaution, si l'on ne veut pas s'exposer à être espionné ou tué par une explosion qui est très-possible. Mon observation précédente, que des quantités très-modiques d'acide oxalique, d'acide formique et d'acide acétique suffisent pour arrêter la fermentation, m'a été de nouveau confirmée d'une manière surprenante lors d'une préparation artificielle de vin de Champagne. À l'époque moyenne d'une fermentation vive, que j'excitais dans une solution de sucre, j'y mettais une quantité égale en volume d'une certaine espèce de la nature du raisin; la fermentation fut interrompue à mon grand étonnement, et elle ne put être reproduite ni par la chair, ni par une addition de ferment. J'examinai le vin et je découvris qu'il contenait une petite quantité d'acide acétique. En remettant alors une autre espèce de vin, dépourvu d'acide acétique, avec une solution de sucre en fermentation, elle ne s'arrêta pas; l'acide acétique fut donc la cause de cet événement si surpris. Une solution de sucre en fermentation pourrait par conséquent être employée comme réactif de l'acide acétique dans les vins. Je m'aperçus d'un autre phénomène remarquable voulant provoquer la fermentation d'une solution de sucre par des fleurs de sureau. Ces fleurs, nouvellement cueillies, avaient resté deux jours entassées par l'inadvertance de mon laborantin. En me les faisant remettre, je les trouvai fanées chaudes dans l'intérieur; mais, au surplus, elles n'étaient pourtant ni de forme, ni de couleur, ni d'odeur. Je les fis découper et les mis en contact avec la solution de sucre. Pendant plusieurs jours, la masse liquide resta immobile, mais je m'aperçus, le cinquième jour, que l'espace rempli d'air du globe de verre, qui la contenait, faisait paraître la lumière comme en jaune foncé. Je reconnus à l'odeur que cette coloration était due à de l'acide nitreux. La formation de cet acide, ou plutôt de ce gaz nitreux, continua pendant plusieurs semaines, à la fin de la réaction le liquide ne contenait plus que du sucre et une quantité assez grande d'acide nitrique, mais pas un vestige d'alcool. J'ai découvert, dans le courant de mes recherches zymotechniques, un moyen simple pour améliorer en peu de jours
par l'inadvertance de mon laborantin. En me les faisant remettre, je les trouvai fanées chaudes dans l'intérieur; mais, au surplus, elles n'étaient pourtant ni de forme, ni de couleur, ni d'odeur. Je les fis découper et les mis en contact avec la solution de sucre. Pendant plusieurs jours, la masse liquide resta immobile, mais je m'aperçus, le cinquième jour, que l'espace rempli d'air du globe de verre, qui la contenait, faisait paraître la lumière comme en jaune foncé. Je reconnus à l'odeur que cette coloration était due à de l'acide nitreux. La formation de cet acide, ou plutôt de ce gaz nitreux, continua pendant plusieurs semaines, à la fin de la réaction le liquide ne contenait plus que du sucre et une quantité assez grande d'acide nitrique, mais pas un vestige d'alcool. J'ai découvert, dans le courant de mes recherches zymotechniques, un moyen simple pour améliorer en peu de jours les vins de notre pays, au point de les rendre semblables aux vins français légers, et j'en ai déjà fait l'application à une exploitation en grand. Je le donnerais, si je ne craignais qu'on en fit usage pour contrefaire les vins étrangers. L'expérience sur l'action de l'acide carbonique dans la fermentation des fruits nouveaux à noyau et à pepins, que j'ai faite il y a plusieurs années, et qui a été décrite en premier lieu dans les Annales de Gilbert, et ensuite dans le premier cahier de mes mémoires sur la chimie physique, a été reprise dans mon cours, et mes auditeurs aussi bien que moi, nous y avons acquis conviction, que les fruits fraîchement cueillis en entier, sans être maladifs, qui, outre le sucre, contiennent aussi dans leur jus des fermentents, entrent en fermentation même dans l'acide carbonique que absolument pur. Quelques chimistes ont révoqué en doute la vérité de ce résultat : certes, ils n'avaient pas l'intention de rendre mon travail suspect ; mais c'est probablement parce que Gay-Lussac avait reconnu, quelques années auparavant, l'oxygène comme la première condition matérielle de la fermentation du moût. Il appert de mes expériences, en tirant une conséquence logique, que dans l'expérience
fermentation des fruits nouveaux à noyau et à pepins, que j'ai faite il y a plusieurs années, et qui a été décrite en premier lieu dans les Annales de Gilbert, et ensuite dans le premier cahier de mes mémoires sur la chimie physique, a été reprise dans mon cours, et mes auditeurs aussi bien que moi, nous y avons acquis conviction, que les fruits fraîchement cueillis en entier, sans être maladifs, qui, outre le sucre, contiennent aussi dans leur jus des fermentents, entrent en fermentation même dans l'acide carbonique que absolument pur. Quelques chimistes ont révoqué en doute la vérité de ce résultat : certes, ils n'avaient pas l'intention de rendre mon travail suspect ; mais c'est probablement parce que Gay-Lussac avait reconnu, quelques années auparavant, l'oxygène comme la première condition matérielle de la fermentation du moût. Il appert de mes expériences, en tirant une conséquence logique, que dans l'expérience de Gay-Lussac, l'oxygène ne peut pas avoir agi comme substance primitive, mais comme moyen secondaire, c'est-à-dire en formant de l'acide carbonique et par conséquent comme acide carbonique. Ce serait une politesse mal placée et offensante pour Gay-Lussac, que de vouloir, après des expériences aussi claires, reconnaître encore comme exacte maintenant, sans autre examen, la conclusion que ce physicien distingué a tirée des résultats de mes expériences, ou de vouloir la mettre hors de la défense. Je ne balance donc pas à prononcer que, à ma conviction, ce n'est pas l'oxygène, mais uniquement le carbonique, qui fait la condition, ou provoque le phénomène de la fermentation de ces fruits. Seulement la manière dont il agit ne peut pas être expliquée en raison de nos connaissances encore si imparfaites de la nature du ferment. L'expérience que j'ai rendue certaine me suffit pour le moment, car elle conduit à plusieurs considérations intéressantes : l'effet analogue que ces deux espèces de gaz produisent sur les animaux et les plantes, considérations qui peuvent occuper l'esprit et le jugement. Je n'ai pas encore essayé si le moût de bière (Biermüz) gaiement mis en fermentation par l'acide carbonique. Dans le cours zymologique, j'ai aussi provoqué l'attention de