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arrêté tout d'abord par des difficultés de pratique qu'un livre ne saurait enseigner; mais s'il est indispensable d'avoir appris les manipulations chimiques pour appliquer utilement les connaissances scientifiques, les personnes qui ont déjà acquises un peu de cette habitude trouveront dans l'ouvrage que nous annonçons les moyens de reconnaître et de distinguer les matières simples qu'elles auront à examiner; car il est ici une remarque à faire, c'est que les détails que donnent les auteurs sur les analyses, sont tout-à-fait insuffisants pour mettre le courant de ce genre difficile de travaux. Au surplus, l'un des élèves les plus distingués du plus célèbre analyste de notre époque, M. H. Rose, a publié sur l'analyse inorganique et spécial que nous allons posséder prochainement, traduit la 2e édition que M. Rose donne en ce moment à Berlin un jeune chimiste allemand, M. Jaeckel, dont le travail laissera rien à désirer. Cette lacune dans la science, P. et C. annoncent qu'ils avaient l'intention de la combler par la publication de l'ouvrage de Rose, la remplit parfaite, et, par le genre de ses travaux, M. Rose était mieux que on ne l'espère dans le cas de faire un excellent ouvrage. Le traité des réactifs contient d'abord des notions préliminaires sur la cristallisation, la densité, la lumière, l'électricité et orrique, et quoiqu'elles occupent peut-être une étendue en trop considérable dans un ouvrage où elles ne sont cessibles elles sont réellement utiles. M. P. et C. étudient ensuite les corps non métalliques, les sels et leurs alliages, les oxydes métalliques, les produits tant de la combinaison des corps combustibles, les acides, les sels et les produits organiques employés comme réactifs : le tome se termine par quelques notions sur quelques opérations que l'on fait quelquefois subir aux réactifs dans leur état naturel, comme la calcination, la coupellation, la sublimation, etc. Dans le 2e volume les auteurs décrivent d'abord les vases et ustensiles utiles à un laboratoire, et successivement la préparation des réactifs dont ils ont donné précédemment les caractères et les usages. Il nous semble que les notions générales sur le laboratoire, auraient dû, ainsi que celles
d'abord des notions préliminaires sur la cristallisation, la densité, la lumière, l'électricité et orrique, et quoiqu'elles occupent peut-être une étendue en trop considérable dans un ouvrage où elles ne sont cessibles elles sont réellement utiles. M. P. et C. étudient ensuite les corps non métalliques, les sels et leurs alliages, les oxydes métalliques, les produits tant de la combinaison des corps combustibles, les acides, les sels et les produits organiques employés comme réactifs : le tome se termine par quelques notions sur quelques opérations que l'on fait quelquefois subir aux réactifs dans leur état naturel, comme la calcination, la coupellation, la sublimation, etc. Dans le 2e volume les auteurs décrivent d'abord les vases et ustensiles utiles à un laboratoire, et successivement la préparation des réactifs dont ils ont donné précédemment les caractères et les usages. Il nous semble que les notions générales sur le laboratoire, auraient dû, ainsi que celles sur la calcination, se trouver au commencement de l'ouvrage, et séparant de l'étude des propriétés des corps, leur préparation, il eût fallu, du moins, les placer à la suite l'une de l'autre comme intimement liées ensemble. Quelques applications des réactifs à l'analyse forment le 3e sujet suivant : les articles sur les vins et liquides alcooliques analysent de quelques sels nous ont paru seuls bien remplir leur destination : les autres parties de cet article laissent en beaucoup à désirer. Les recherches médico-légales étant devenues plus que jamais nécessaires aux pharmaciens et aux médecins qui sont souvent appelés pour éclairer la justice, MM. P. et C. ont joint au livre un ouvrage quelques tableaux présentant les caractères qui servent à reconnaître les poisons : ces tableaux ne suffisent pas seuls pour mettre à même de prononcer avec certitude la plupart des cas d'empoisonnement, mais ils peuvent être utiles pour rappeler à ceux qui doivent déjà bien les connaître les caractères des substances qu'ils peuvent rencontrer. Nous ferons remarquer l'insistance des auteurs sur un objet de haute importance dans le cas de médecine légale, c'est de prononcer sur l'existence d'un poison que quand on a pu procurer avec ses caractères distinctifs,
sur les vins et liquides alcooliques analysent de quelques sels nous ont paru seuls bien remplir leur destination : les autres parties de cet article laissent en beaucoup à désirer. Les recherches médico-légales étant devenues plus que jamais nécessaires aux pharmaciens et aux médecins qui sont souvent appelés pour éclairer la justice, MM. P. et C. ont joint au livre un ouvrage quelques tableaux présentant les caractères qui servent à reconnaître les poisons : ces tableaux ne suffisent pas seuls pour mettre à même de prononcer avec certitude la plupart des cas d'empoisonnement, mais ils peuvent être utiles pour rappeler à ceux qui doivent déjà bien les connaître les caractères des substances qu'ils peuvent rencontrer. Nous ferons remarquer l'insistance des auteurs sur un objet de haute importance dans le cas de médecine légale, c'est de prononcer sur l'existence d'un poison que quand on a pu procurer avec ses caractères distinctifs, et de ne s'en pas porter à des couleurs de précipités qui peuvent induire en erreur et présenter les plus graves conséquences : c'est un point sur lequel on ne saurait trop appuyer. En résumé, quoique dans les détails il y ait encore plusieurs omissions et quelques inexactitudes dans l'ouvrage de MM. et C., c'est un livre utile et que consulteront avec fruit ceux qui voudront apprendre à reconnaître les corps dont ils seront appelés à se servir, et à en déterminer la nature. G. DE G 196. DISSERTATION SUR LE VOLUME DES ATOMES, et sur les modifications qu'il subit dans les combinaisons chimiques. 1ère thèse Subie devant la faculté des sciences; par Polyo BOULLAY. In 8°. Paris, 1830; Didot jeune. La discussion des pesanteurs spécifiques étant l'une des bases du travail de M. Boullay, il a dû déterminer avec soin celles qu'il a laissé à désirer ou qui n'avaient pas été prises, et disseminer les résultats obtenus pour les autres. Il se sert pour prendre les densités, d'un flacon de 30 à 40 cc de capacité que l'on bouche avec un fragment de tube usé à l'émery; le tare, y place la poudre sur laquelle il veut opérer, la
de MM. et C., c'est un livre utile et que consulteront avec fruit ceux qui voudront apprendre à reconnaître les corps dont ils seront appelés à se servir, et à en déterminer la nature. G. DE G 196. DISSERTATION SUR LE VOLUME DES ATOMES, et sur les modifications qu'il subit dans les combinaisons chimiques. 1ère thèse Subie devant la faculté des sciences; par Polyo BOULLAY. In 8°. Paris, 1830; Didot jeune. La discussion des pesanteurs spécifiques étant l'une des bases du travail de M. Boullay, il a dû déterminer avec soin celles qu'il a laissé à désirer ou qui n'avaient pas été prises, et disseminer les résultats obtenus pour les autres. Il se sert pour prendre les densités, d'un flacon de 30 à 40 cc de capacité que l'on bouche avec un fragment de tube usé à l'émery; le tare, y place la poudre sur laquelle il veut opérer, la recouvre d'eau bouillante et agite avec un fil de platine pour la bien mouiller et chasser l'air : il place ensuite le flacon sous la machine pneumatique et fait le vide avec précaution pour éviter la projection d'une partie de la matière, et y laisse le flacon pendant environ 12 heures pour qu'il ne se dégage plus de bulles, ce dont il s'assure en frappant sur la cloche. On achève alors de remplir le flacon d'eau distillée qui a séjourné dans le vide, et on le remet à l'essuyer en nettoyingan le vase avec soin. Le vase vide est ensuite pesé plein d'eau distillée bouillante. Les corrections relatives à la perte du poids dans l'air et à la température de l'eau sont inutiles, parce que celle pour la température ne porte que sur les millièmes et qu'il est rare que l'on ait pas d'incertitude sur les centièmes, et qu'en opérant à 4 C., l'erreur ne porte encore que sur les années. Il serait très-avantageux d'utiliser le mercure, mais il mouille trop peu de corps, et c'est à son emploi que l'on doit attribuer la plupart des erreurs, dans les résultats sensés; l'alcool et l'essence de térébenthine peuvent tous être employés.
heures pour qu'il ne se dégage plus de bulles, ce dont il s'assure en frappant sur la cloche. On achève alors de remplir le flacon d'eau distillée qui a séjourné dans le vide, et on le remet à l'essuyer en nettoyingan le vase avec soin. Le vase vide est ensuite pesé plein d'eau distillée bouillante. Les corrections relatives à la perte du poids dans l'air et à la température de l'eau sont inutiles, parce que celle pour la température ne porte que sur les millièmes et qu'il est rare que l'on ait pas d'incertitude sur les centièmes, et qu'en opérant à 4 C., l'erreur ne porte encore que sur les années. Il serait très-avantageux d'utiliser le mercure, mais il mouille trop peu de corps, et c'est à son emploi que l'on doit attribuer la plupart des erreurs, dans les résultats sensés; l'alcool et l'essence de térébenthine peuvent tous être employés. Le temps nécessaire pour ces expériences ayant forcé à multiplier l'effet de la machine pneumatique; il se sert d'un appareil très-simple consistant en un grand ou plusieurs àux de verre dressés, supportés dans une caisse en bois sculpté, et placés sur une table voisine de la machine par le moyen d'un tube de plomb et de tubes de caoutchouc : ce tuyau peut être formé de deux parties, dont l'une doit renfermer de l'acide chlorhydrique. Cette disposition rend le tout à fait inutile et présente l'avantage de multipliant qu'on le veut l'effet de la pompe, de garantir les précipités de toute humidité et de placer de l'acide sulfurique près des corps de la pompe, et ôte la crainte d'en faire sauter par le service des pompes. M. B. a préparé lui-même presque tous les corps dont il s'est assuré de la pureté des autres. Quand les corps ont fusibles, il a opéré sur le corps fondu et non fondu toujours desséché. Les corps peu fusibles et non décomposés par la chaleur ont été chauffés au rouge, les autres sous le vide à la plus haute température qu'ils peuvent endurer. Nous ne citerons que les résultats obtenus par M. B. DENSITÉ
d'un tube de plomb et de tubes de caoutchouc : ce tuyau peut être formé de deux parties, dont l'une doit renfermer de l'acide chlorhydrique. Cette disposition rend le tout à fait inutile et présente l'avantage de multipliant qu'on le veut l'effet de la pompe, de garantir les précipités de toute humidité et de placer de l'acide sulfurique près des corps de la pompe, et ôte la crainte d'en faire sauter par le service des pompes. M. B. a préparé lui-même presque tous les corps dont il s'est assuré de la pureté des autres. Quand les corps ont fusibles, il a opéré sur le corps fondu et non fondu toujours desséché. Les corps peu fusibles et non décomposés par la chaleur ont été chauffés au rouge, les autres sous le vide à la plus haute température qu'ils peuvent endurer. Nous ne citerons que les résultats obtenus par M. B. DENSITÉ OBSERVÉE. Bi-chlorure de mercure + Ch. 5,420 Chlorure + Ch. 7,140 Bi-iodure + 7,750 Bi-sulfure + S 8,124 Brome + O. 5,300 Cristaux naturels. Bi-oxide + O. 6,130 Calcination du nitrate. Oxide de bismuth + O. 8,968 Dutoxide d'étain + Oa 6,900 Protosulfure d'étain + S 5,267 Bi-sulfure + S' 4,425 Protosulfide de plomb + O. 9,500 Fusible. Peroxyde de plomb + 9,190 Iodure de plomb + 6,110 Oxide de zinc + o. 5,600 Peroxide de fer + O 5,225 Dutoxide de fer + (Fe2O3) 5,400 Par la vapeur d'iodide (Fe2O3) 5,480 Battiments purs. Chaux + 3,179 Chlorure de calcium + Ch. 1 2,214 Chlorure de barium + Ch. 1 4,1563 860 Iodure de potassium + 1. j g' Pour obtenir la détermination du volume des corps simples que l'on connaît à l'état solide, il suffirait de chercher le quotient du poids atomique par le poids spécifique, si les atomes étaient continus; mais dans les hypothèses généralement mises de l'existence de vides considérables et d'une différence de nature entre les molécules élémentaires, on ne peut conclure sur leur volume propre, qui ne dépend plus de la densité du volume total du corps auquel elles appartiennent mais de leur densité propre
4,425 Protosulfide de plomb + O. 9,500 Fusible. Peroxyde de plomb + 9,190 Iodure de plomb + 6,110 Oxide de zinc + o. 5,600 Peroxide de fer + O 5,225 Dutoxide de fer + (Fe2O3) 5,400 Par la vapeur d'iodide (Fe2O3) 5,480 Battiments purs. Chaux + 3,179 Chlorure de calcium + Ch. 1 2,214 Chlorure de barium + Ch. 1 4,1563 860 Iodure de potassium + 1. j g' Pour obtenir la détermination du volume des corps simples que l'on connaît à l'état solide, il suffirait de chercher le quotient du poids atomique par le poids spécifique, si les atomes étaient continus; mais dans les hypothèses généralement mises de l'existence de vides considérables et d'une différence de nature entre les molécules élémentaires, on ne peut conclure sur leur volume propre, qui ne dépend plus de la densité du volume total du corps auquel elles appartiennent mais de leur densité propre qui reste inconnue. En admettant que les atomes différent de nature dans ce corps probablement aussi de forme et de volume, il est adjoindre à chaque atome une égale portion de vide pour tenir des éléments continus et alors ces volumes sont donnés par le rapport du poids de l'atome à la pesanteur spécifique, le tableau suivant a été calculé d'après ces données. Divisions VOLUMÉS ET Poids de la Nature de de de , . Métalliques. à l'eau l'atome l'atome atomique précédent HUILE. 3,636 37,66 10.65 6.763 1 1070 12 1 81,60 15,236 ( Kt 189,80 2,086 S. 101,16 98,43 1,770 l'. 498,16 110,82 Immense 4,310 S. 454,60 114,75 ...le . 4,948 1 783,33 168,30 Le mémoire renferme des résultats semblables pour les autres corps. L'apport au volume des atomes composés, il peut se présenter en plusieurs cas. En prenant pour exemple un sulfure : ° Ou le volume du sulfure sera la somme des volumes des nucléons et on aura V + V'; ° Ou le volume sera différent, et il y aura contraction ou dilation et l'on aura V V+V'; le tableau suivant comprend, 1° le volume de l'atome calculé d'après les volumes trouvés dans le précédent pour
à la pesanteur spécifique, le tableau suivant a été calculé d'après ces données. Divisions VOLUMÉS ET Poids de la Nature de de de , . Métalliques. à l'eau l'atome l'atome atomique précédent HUILE. 3,636 37,66 10.65 6.763 1 1070 12 1 81,60 15,236 ( Kt 189,80 2,086 S. 101,16 98,43 1,770 l'. 498,16 110,82 Immense 4,310 S. 454,60 114,75 ...le . 4,948 1 783,33 168,30 Le mémoire renferme des résultats semblables pour les autres corps. L'apport au volume des atomes composés, il peut se présenter en plusieurs cas. En prenant pour exemple un sulfure : ° Ou le volume du sulfure sera la somme des volumes des nucléons et on aura V + V'; ° Ou le volume sera différent, et il y aura contraction ou dilation et l'on aura V V+V'; le tableau suivant comprend, 1° le volume de l'atome calculé d'après les volumes trouvés dans le précédent pour V et V', et posant V" égal à leur somme; le volume de ces atomes mis en rapport du poids atomique et de la densité du corps. VALABLES et de de RELATIONS Lignes de références ou ou exemplaires en mesures. l'atome l'atome CONVERSION DENSITÉ .... volume calculé. calculé. trouvé. DENSITÉ DÉFINIE Halogènes Sôa + s3 529,5 515,44 -14,0 — 0,0264 Halogènes. H g + 1-S 189,6 180,50 — 9,0 — 0,0475 Démixte. Pt-t-s 210,6 197,38 -13,28 — 0,0631 Démixte. Af-t-s* 467,6 423,00 —34,5 — 0,0764 Démixte ... St+ S 198.5 177,50 -21,0 — 0,1057 H St s 296,0 255,00 —40 0 — 0,1355 Démixte ut.. Ag + s. 160,8 121,80 -41,0 — 0,2549 Démixte. F. S' 237,6 155,00 -82,6 — 0,3476 Démixte .. Ae+ i 222,5 260,3 +38,00 + 0,1707 Hidrate. Hg A1 204.8 225,5 +20,34 + 0,0998 Brome ... HG" + I 201,13 265, +14,00 + O,O67 Démixte. Pb+ 1 430.6 470,5 + 0,0929 Démixte. K2 4Il 880,6 669,3 +211,45 0,2401 M. B. aurait voulu étendre beaucoup ce tableau, mais été arrêté par la difficulté de trouver des corps solides dans lesquels les éléments soient solides; mais ces résultats prouvent que les sulfures ont toujours présenté une contraction et
DÉFINIE Halogènes Sôa + s3 529,5 515,44 -14,0 — 0,0264 Halogènes. H g + 1-S 189,6 180,50 — 9,0 — 0,0475 Démixte. Pt-t-s 210,6 197,38 -13,28 — 0,0631 Démixte. Af-t-s* 467,6 423,00 —34,5 — 0,0764 Démixte ... St+ S 198.5 177,50 -21,0 — 0,1057 H St s 296,0 255,00 —40 0 — 0,1355 Démixte ut.. Ag + s. 160,8 121,80 -41,0 — 0,2549 Démixte. F. S' 237,6 155,00 -82,6 — 0,3476 Démixte .. Ae+ i 222,5 260,3 +38,00 + 0,1707 Hidrate. Hg A1 204.8 225,5 +20,34 + 0,0998 Brome ... HG" + I 201,13 265, +14,00 + O,O67 Démixte. Pb+ 1 430.6 470,5 + 0,0929 Démixte. K2 4Il 880,6 669,3 +211,45 0,2401 M. B. aurait voulu étendre beaucoup ce tableau, mais été arrêté par la difficulté de trouver des corps solides dans lesquels les éléments soient solides; mais ces résultats prouvent que les sulfures ont toujours présenté une contraction et les iodures généralement une dilation. Mais il n'y a aucune analogie en la contraction de substances qui présentent une même forme de composition atomique. Le fait de la contraction et de la dilatation a paru essentiel à constater parce qu'il détruit une erreur dans laquelle sont tombés plusieurs physiciens qui, pour les corps que l'on ne peut obtenir solides, partant de cette hypothèse : que dans l'union de deux corps à l'état solide il n'y a ni dilatation ni contraction ou que l'élément négatif seul les subit, ont voulu déduire le volume d'un élément, du volume connu de l'autre élément et composé; par ex., le volume de l'oxygène à l'état solide a été calculé de celui d'un oxide et d'un métal, etc. En supposant cette loi vraie, M. B. a calculé le volume de l'oxygène et du chlore d'après la densité d'un grand nombre d'oxides et de chlorures, et il en résulte que le volume de l'oxygène est représenté par des nombres qui varient entre 17 et 20. Pour les chlorures, les résultats sont encore plus saillants, le volume de l'atome de chlorure de potassium étant plus petit que celui du métal. M. B. conclut de ces faits que, dans
pour les corps que l'on ne peut obtenir solides, partant de cette hypothèse : que dans l'union de deux corps à l'état solide il n'y a ni dilatation ni contraction ou que l'élément négatif seul les subit, ont voulu déduire le volume d'un élément, du volume connu de l'autre élément et composé; par ex., le volume de l'oxygène à l'état solide a été calculé de celui d'un oxide et d'un métal, etc. En supposant cette loi vraie, M. B. a calculé le volume de l'oxygène et du chlore d'après la densité d'un grand nombre d'oxides et de chlorures, et il en résulte que le volume de l'oxygène est représenté par des nombres qui varient entre 17 et 20. Pour les chlorures, les résultats sont encore plus saillants, le volume de l'atome de chlorure de potassium étant plus petit que celui du métal. M. B. conclut de ces faits que, dans l'état actuel de nos connaissances, ce serait à tort que l'on voudrait se former une idée soit peu exacte du volume, à l'état solide de l'atome de corps qui, comme l'oxygène et le chlore, n'ont pu être ramenés à cet état. M. Herzapath (Voy. Bulletin, Tom. III, p. 285), dans un travail semblable, a voulu établir un rapport entre le volume du natal et celui de l'oxygène qui s'y combine; mais il en résulte que ce volume est variable dans les oxides. Il est probable qu'il existe un rapport entre le volume des atomes et la cohésion ou l'affinité chimique; quoiqu'il soit difficile de déterminer la première, on peut se servir par comparaison de la limite, et, ce n'est que les corps très rapprochés sur lesquels il peut y avoir incertitude. Soupçonnant que les corps qui ont le plus de cohésion, doivent avoir les molécules les plus rapprochées et le plus petit volume d'atomes, M. Hérapath place dans un tableau, un certain nombre de corps simples, commençant par celui qui a le plus petit volume d'atomes, il a trouvé ainsi que, pour les corps les métalliques, le carbone est au premier rang, le potassium et le sodium au dernier. Près
un travail semblable, a voulu établir un rapport entre le volume du natal et celui de l'oxygène qui s'y combine; mais il en résulte que ce volume est variable dans les oxides. Il est probable qu'il existe un rapport entre le volume des atomes et la cohésion ou l'affinité chimique; quoiqu'il soit difficile de déterminer la première, on peut se servir par comparaison de la limite, et, ce n'est que les corps très rapprochés sur lesquels il peut y avoir incertitude. Soupçonnant que les corps qui ont le plus de cohésion, doivent avoir les molécules les plus rapprochées et le plus petit volume d'atomes, M. Hérapath place dans un tableau, un certain nombre de corps simples, commençant par celui qui a le plus petit volume d'atomes, il a trouvé ainsi que, pour les corps les métalliques, le carbone est au premier rang, le potassium et le sodium au dernier. Près le diamant, le premier groupe renferme le fer, le cobalt, nickel, le manganèse, le cuivre, puis le zinc, le palladium, chrome et le platine, et ensuite l'or, l'argent, l'étain et le plomb, et enfin le potassium et le sodium. Les corps non métalliques sont moins bien placés. Il semble qu'il existe un rapport entre la cohésion et le volume des atomes, dans les corps simples, et qu'au plus petit volume correspond la plus grande cohésion. Pour les corps composés, il paraît que l'on a observé des rapports analogues, dans quelques cas où il a été possible de se vérifier, entre le volume de l'atome, l'affinité chimique et la cohésion, c'est-à-dire que l'on a observé dans certaine série de corps, que le plus petit volume de l'atome correspondait à plus grande cohésion des composés et à la plus grande affinité chimique des composants. Nous regrettons de n'avoir pu rappeler plusieurs tableaux du mémoire de M. B., mais ce que nous en avons dit suffira pour faire remarquer ce travail intéressant. G. de C. 7. DISSERTATION SUR L'ULMINE (acide ulmique) ET SUR L'ACIDE AZULMIQUE. 2e thèse soutenue à la Faculté des sciences par M. Polyd. BOULLAY. In-8°. Paris, 1830; Béchet jeune. L'ulmine