jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
l'uranium étaient plus faibles que celles du plomb commun, le volume atomique étant constant pour toutes les variétés. Les spectres de ces divers isotopes ont été examinés à plusieurs reprises, mais jusqu'à présent on n'a établi aucune différence. Flaksnes et Arenberg (Proc. Nat. Acad. Sci., 1917, 710) ont examiné la raie /ioy pour le plomb ordinaire et le plomb d'uranium de poids atomique 206.3 et en utilisant le spectre du sixième ordre obtenu avec un réseau de 10 inches ils ont observé une différence croissante de 0.0004. Mais attendent d'autres résultats pour tirer une conclusion. Le poids atomique d'un mélange d'uranium et de thorium a été trouvé par Houigschmid égal à 231,5, dont le chlorine est 333,12, les spectres étaient identiques et les corps ne contenaient pas d'impuretés. La valeur calculée pour le poids atomique de l'uranium est 2.30, et il est évident autant qu'on peut le penser que le mélange contenait 70 % de thorium et 30 % d'uranium. Par une simple comparaison du pouvoir d'émission d'émanation du mélange, avec celui d'une préparation de thorium pur dans des conditions semblables, la proportion d'uranium et de thorium pouvait être déterminée directement, puisque l'uranium ne dégage pas d'émanation, et cette inconnue éliminée, mais ce travail demande encore à être exécuté. Différentes langues d'isotopes et d'isobases. Quand les isotopes comme ceux considérés jusqu'ici possèdent des poids atomiques différents, on doit s'attendre bien que cela n'ait pas été fait jusqu'ici, à ce qu'on puisse faire une purification par voie physique, par exemple par diffusion fractionnée. Le chlore et d'autres éléments, dont les poids atomiques s'écartent beaucoup d'un nombre entier, semblent mériter une analyse physique plus poussée par cette méthode. La méthode des rayons canaux de Sir J.J. Thomson devrait pouvoir mettre en évidence de tels isotopes de poids atomique différent sans séparation il a paru à un moment donné que le néon avait été décomposé, mais on n'en a pas eu confirmation. M. Aston m'a dit que le travail se poursuivait activement au Laboratoire Cavendish. Il serait également intéressant de voir si le pouvoir rotatoire de différents sels de plomb, d'un acide optiquement
éliminée, mais ce travail demande encore à être exécuté. Différentes langues d'isotopes et d'isobases. Quand les isotopes comme ceux considérés jusqu'ici possèdent des poids atomiques différents, on doit s'attendre bien que cela n'ait pas été fait jusqu'ici, à ce qu'on puisse faire une purification par voie physique, par exemple par diffusion fractionnée. Le chlore et d'autres éléments, dont les poids atomiques s'écartent beaucoup d'un nombre entier, semblent mériter une analyse physique plus poussée par cette méthode. La méthode des rayons canaux de Sir J.J. Thomson devrait pouvoir mettre en évidence de tels isotopes de poids atomique différent sans séparation il a paru à un moment donné que le néon avait été décomposé, mais on n'en a pas eu confirmation. M. Aston m'a dit que le travail se poursuivait activement au Laboratoire Cavendish. Il serait également intéressant de voir si le pouvoir rotatoire de différents sels de plomb, d'un acide optiquement actif avec différentes variétés de plomb, provenant de minerais d'uranium et de thorium, était examiné. On doit s'attendre à une différence bien que faible et peut-être trop petite pour être trouvée. Des expériences faites à Harvard ont montré que l'indice de réfraction d'un cristal de nitrate de plomb est indépendant du poids atomique du plomb contenu, mais comme on ne pouvait s'y attendre la solubilité est différente, la solubilité massique des différentes variétés restant la même. Les isotopes néanmoins ne doivent nécessairement des poids atomiques différents: un des cas les plus clairs est celui des deux produits ultimes du thorium, mais si le schéma est exact en ce qui concerne le point de bifurcation de la série de l'actinium, l'ionium et l'uranium V, l'actinium A et le radium C', l'actinium C et le radium E, l'actinium B et le radium Il. ainsi que les isotopes du plomb de l'actinium et de l'uranium, en sont d'autres cas (ceux-ci résultent des bifurcations des séries, et puisque dans les bifurcations respectives la quantité d'énergie mise en jeu dans les transformations successives est différente, l'énergie interne des diverses paires doit être différente, bien que les poids atomiques, les caractères chimiques et spectroscopiques soient tous
du poids atomique du plomb contenu, mais comme on ne pouvait s'y attendre la solubilité est différente, la solubilité massique des différentes variétés restant la même. Les isotopes néanmoins ne doivent nécessairement des poids atomiques différents: un des cas les plus clairs est celui des deux produits ultimes du thorium, mais si le schéma est exact en ce qui concerne le point de bifurcation de la série de l'actinium, l'ionium et l'uranium V, l'actinium A et le radium C', l'actinium C et le radium E, l'actinium B et le radium Il. ainsi que les isotopes du plomb de l'actinium et de l'uranium, en sont d'autres cas (ceux-ci résultent des bifurcations des séries, et puisque dans les bifurcations respectives la quantité d'énergie mise en jeu dans les transformations successives est différente, l'énergie interne des diverses paires doit être différente, bien que les poids atomiques, les caractères chimiques et spectroscopiques soient tous identiques. J'ai récemment suggéré que dans le cas des deux produits ultimes du thorium, peut-être un seul survivait dans la durée géologique c'est-à-dire celui produit en plus faible quantité, et que l'autre continuait à se rompre et à produire des transformations non trouvées (Royal Institution Lecture, mai 1918, Nature, 1917, XCIX, 414 et 433). Ceci rendrait compte de la pauvreté en plomb des minerais de thorium, ce qui avait été la base primitive de l'objection que le plomb n'était pas le produit ultime du thorium. Le point n'a pas encore été examiné expérimentalement. Les isotopes isobasiques de ce caractère peuvent seulement être distingués s'ils sont instables et se désagrègent plus avant, mais on doit en tenir compte dans une conception théorique quelconque faite par nous de la structure ultime de la matière. La transmutation artificielle les révèlerait s'ils existaient, et la découverte d'une propriété nouvelle telle que la radioactivité, en rapport avec le noyau de l'atome plutôt qu'avec l'enveloppe extérieure pourrait aussi être un moyen de révéler des différences de ce caractère. D'autre part, la production d'hétéroopes isobasiques est la conséquence ordinaire de transformations à rayons seules ou successives. De tels hétéroopes possédant un caractère chimique et spectroscopique différent, mais
XCIX, 414 et 433). Ceci rendrait compte de la pauvreté en plomb des minerais de thorium, ce qui avait été la base primitive de l'objection que le plomb n'était pas le produit ultime du thorium. Le point n'a pas encore été examiné expérimentalement. Les isotopes isobasiques de ce caractère peuvent seulement être distingués s'ils sont instables et se désagrègent plus avant, mais on doit en tenir compte dans une conception théorique quelconque faite par nous de la structure ultime de la matière. La transmutation artificielle les révèlerait s'ils existaient, et la découverte d'une propriété nouvelle telle que la radioactivité, en rapport avec le noyau de l'atome plutôt qu'avec l'enveloppe extérieure pourrait aussi être un moyen de révéler des différences de ce caractère. D'autre part, la production d'hétéroopes isobasiques est la conséquence ordinaire de transformations à rayons seules ou successives. De tels hétéroopes possédant un caractère chimique et spectroscopique différent, mais le même poids atomique, ont été récemment appelés isobases par Stewart (J. Chem. Soc.). 1918, VI, XXXI, 3G) qui, d'après le travail de Fleck sur la ressemblance chimique, ne se réduisant pas à la non-séparabilité entre l'uranium quadrivalent et le thorium, a tracé un parallèle entre eux et les éléments existant avec une seule ou plusieurs valeurs, tels que par exemple que le fer ferreux ou ferrique. Le développement donné par l'étude de la transformation radioactive, la conception de l'élément chimique peut être résumée par l'énoncé que, maintenant dans l'analyse de la matière nous avons à tenir compte non seulement des hétérotopes hétérobasiques, mais aussi des isotopes hétérobasiques et isobasiques des hétérotopes isohasiques ou isohases. L'atome nucléaire. J'ai essayé de présenter les faits les plus importants des transformations radioactives sans introduire une théorie quelconque ou une hypothèse concernant la structure de l'atome. Je pense qu'il est important de tenir séparées les deux choses. Notre conception de l'électricité, qui dans sa phase moderne peut être considérée comme débutant à la découverte relativement récente de l'électron, est encore trop imparfaite, pour permettre de formuler une théorie complète quelconque de l'électricité. Ma tâche aura été toutefois incomplète si je ne parlais pas brièvement
existant avec une seule ou plusieurs valeurs, tels que par exemple que le fer ferreux ou ferrique. Le développement donné par l'étude de la transformation radioactive, la conception de l'élément chimique peut être résumée par l'énoncé que, maintenant dans l'analyse de la matière nous avons à tenir compte non seulement des hétérotopes hétérobasiques, mais aussi des isotopes hétérobasiques et isobasiques des hétérotopes isohasiques ou isohases. L'atome nucléaire. J'ai essayé de présenter les faits les plus importants des transformations radioactives sans introduire une théorie quelconque ou une hypothèse concernant la structure de l'atome. Je pense qu'il est important de tenir séparées les deux choses. Notre conception de l'électricité, qui dans sa phase moderne peut être considérée comme débutant à la découverte relativement récente de l'électron, est encore trop imparfaite, pour permettre de formuler une théorie complète quelconque de l'électricité. Ma tâche aura été toutefois incomplète si je ne parlais pas brièvement de l'atome nucléaire de Sir Ernest Rutherford, atome que l'on peut considérer comme le descendant logique de l'atome électronique de Sir J.J. Thomson. La faiblesse de cette conception était qu'elle tenait essentiellement compte seulement des électrons négatifs, et sa tentative d'attribuer toute la masse de l'atome à ces particules, pour ainsi dire sans masse nécessite de supposer qu'un seul atome peut contenir des centaines de milliers d'électrons. Ce nombre actuellement connu est plutôt plus faible que la moitié du nombre représentant le poids atomique. Bien que non satisfaisant pour rendre compte de la masse de l'atome sur une base électronique il cadrait plus avec les idées actuelles quand on cherche à rendre compte du caractère chimique, et de l'ordre des éléments dans la table périodique. La représentation la plus probable encore aujourd'hui, est l'idée que les éléments successifs se distinguent par l'accroissement d'un électron dans l'anneau d'électrons extrême, suivi période par période par l'achèvement de cette anneau et la formation d'un nouvel anneau extérieur, de telle sorte que les membres d'une même famille chimique ont des systèmes d'anneau externes identiques. En accord avec la conception du neutron et de la découverte graduelle des diverses séries de radiation X caractéristiques, à
ainsi dire sans masse nécessite de supposer qu'un seul atome peut contenir des centaines de milliers d'électrons. Ce nombre actuellement connu est plutôt plus faible que la moitié du nombre représentant le poids atomique. Bien que non satisfaisant pour rendre compte de la masse de l'atome sur une base électronique il cadrait plus avec les idées actuelles quand on cherche à rendre compte du caractère chimique, et de l'ordre des éléments dans la table périodique. La représentation la plus probable encore aujourd'hui, est l'idée que les éléments successifs se distinguent par l'accroissement d'un électron dans l'anneau d'électrons extrême, suivi période par période par l'achèvement de cette anneau et la formation d'un nouvel anneau extérieur, de telle sorte que les membres d'une même famille chimique ont des systèmes d'anneau externes identiques. En accord avec la conception du neutron et de la découverte graduelle des diverses séries de radiation X caractéristiques, à la fois par l'analyse expérimentale et immédiatement elle promet bientôt de donner une image concrète et indéfinie de la structure de tous les différents éléments! Voir Vegard, Z. Phys., 1918 VI XXXV, -&gt;.|ii. En ce qui concerne la région la plus profonde de la structure atomique, où prennent naissance les phénomènes radioactifs, l'atome nucléaire est le seul proposé qui ait un fondement expérimental quelconque. Il repose sur les déviations subies par la particule β lors de son passage à travers les atomes de matière, d'une part comme Mott l'a montré il y a bien des années sur la déviation extrêmement faible de l'écrasante majorité des particules et d'autre part sur la découverte subséquente de grandes déviations subies par un faible nombre. L'atome nucléaire est un système solaire en miniature, comme la plupart des modèles d'atomes, les électrons négatifs occupant de leurs orbites le volume atomique autour d'un soleil central excessivement petit; la masse atomique se trouve concentrée en ce point. Elle consiste en un nombre entier de charges atomiques positives, égales au nombre atomique de l'élément, et au nombre d'électrons dans l'enveloppe extérieure. La seule particule a constitué le noyau de l'atome d'hélium et, à moins qu'il passe très près
phénomènes radioactifs, l'atome nucléaire est le seul proposé qui ait un fondement expérimental quelconque. Il repose sur les déviations subies par la particule β lors de son passage à travers les atomes de matière, d'une part comme Mott l'a montré il y a bien des années sur la déviation extrêmement faible de l'écrasante majorité des particules et d'autre part sur la découverte subséquente de grandes déviations subies par un faible nombre. L'atome nucléaire est un système solaire en miniature, comme la plupart des modèles d'atomes, les électrons négatifs occupant de leurs orbites le volume atomique autour d'un soleil central excessivement petit; la masse atomique se trouve concentrée en ce point. Elle consiste en un nombre entier de charges atomiques positives, égales au nombre atomique de l'élément, et au nombre d'électrons dans l'enveloppe extérieure. La seule particule a constitué le noyau de l'atome d'hélium et, à moins qu'il passe très près du noyau de l'atome à travers lequel il pénètre, sa trajectoire est peu déviée; le petit nombre qui réussissent à passer tout près du noyau central, petit mais ayant une masse considérable, sont chassées de leur trajectoire comme une comète au périhélie, sauf que les forces en action sont plutôt répulsives qu'attractives. Il apparaît d'après les transformations radioactives que la désintégration atomique se produit dans le noyau central. Les particules α et β prenant toutes deux naissance. Le nombre atomique de l'élément est sa charge nucléaire nette, la différence entre les charges positives et négatives entre dans sa constitution. Seules de toutes les propriétés, la masse et la radioactivité dépendent du noyau. Les caractères chimiques et physiques et le spectre dépendent de l'enveloppe extérieure. Le cercle de cette dernière est fixé par sa charge nette, et pas du tout par la masse ou la constitution interne du noyau, et la variation de cette charge en nombres entiers de 2 à 4 donne les places successives dans la table périodique. L'expulsion de deux particules β et d'une γ dans un ordre quelconque, produit un isotope de l'élément primitif avec un poids atomique moindre de quatre unités. Les isotopes isobasiques résultant de
répulsives qu'attractives. Il apparaît d'après les transformations radioactives que la désintégration atomique se produit dans le noyau central. Les particules α et β prenant toutes deux naissance. Le nombre atomique de l'élément est sa charge nucléaire nette, la différence entre les charges positives et négatives entre dans sa constitution. Seules de toutes les propriétés, la masse et la radioactivité dépendent du noyau. Les caractères chimiques et physiques et le spectre dépendent de l'enveloppe extérieure. Le cercle de cette dernière est fixé par sa charge nette, et pas du tout par la masse ou la constitution interne du noyau, et la variation de cette charge en nombres entiers de 2 à 4 donne les places successives dans la table périodique. L'expulsion de deux particules β et d'une γ dans un ordre quelconque, produit un isotope de l'élément primitif avec un poids atomique moindre de quatre unités. Les isotopes isobasiques résultant de transformations qui bifurquent, diffèrent seulement dans la structure interne et dans la stabilité du noyau. La masse atomique est seulement la seule propriété du noyau connue avant la découverte de la radioactivité, et sauf en ce qui concerne ce point, toute la physique de la chimie jusqu'à la fin du XXe siècle, n'avait pas pénétré au-delà de l'enveloppe d'électrons extérieure à l'atome. Même maintenant la masse et la radioactivité demeurent les seules propriétés connues du noyau. Conclusion. Rapide et complète, Nemesis a en effet surpris la conception la plus conservatrice dans la plus conservatrice des sciences. La première phase a dérobé à l'élément son titre honoré par le temps, d'être considéré comme un constituant ultime et invariable de la matière mais puisque ses transformations étaient spontanées, et qu'il était au-delà du pouvoir de la science de les imiter ou de les influencer moindrement, la conception primitive de Lavoisier, la définition pratique de l'élément comme la limite à laquelle l'analyse de la matière était reculée, se trouvait presque non modifiée. Le siècle, qui commença avec Dalton, et se termina avec les découvertes de Becquerel et des Curie, prit la conception pratique existante de l'élément chimique et en fit la théorie sans
XXe siècle, n'avait pas pénétré au-delà de l'enveloppe d'électrons extérieure à l'atome. Même maintenant la masse et la radioactivité demeurent les seules propriétés connues du noyau. Conclusion. Rapide et complète, Nemesis a en effet surpris la conception la plus conservatrice dans la plus conservatrice des sciences. La première phase a dérobé à l'élément son titre honoré par le temps, d'être considéré comme un constituant ultime et invariable de la matière mais puisque ses transformations étaient spontanées, et qu'il était au-delà du pouvoir de la science de les imiter ou de les influencer moindrement, la conception primitive de Lavoisier, la définition pratique de l'élément comme la limite à laquelle l'analyse de la matière était reculée, se trouvait presque non modifiée. Le siècle, qui commença avec Dalton, et se termina avec les découvertes de Becquerel et des Curie, prit la conception pratique existante de l'élément chimique et en fit la théorie sans qu'on puisse presque la reconnaître. L'élément fut d'abord atomisé, et l'atome fut considéré comme la conception de la théorie de la constitution ultime de la matière, sur laquelle s'éleva la chimie moderne, et d'où sont sortis ses merveilleux développements théoriques et pratiques. L'atome et l'élément devinrent synonymes. reliés entre eux comme le singulier l'est au pluriel et pendant tout le siècle demeurèrent implicites 1 hypothèses que tous les atomes d'un élément quelconque sont identiques entre eux à tous égards. La seule exception se trouve dans la conception de Sir William Crookes des « meta » éléments appliquée aux terres rares. Là l'idée était plutôt d'une différence graduelle et continue parmi les différents atomes du même élément, les propriétés de ce dernier étant la moyenne de celles de ses atomes individuels. Les développements modernes ont tendu plutôt à s'éloigner de cette façon de penser, qu'à s'en rapprocher. La seconde phase, dans le développement de la transformation radioactive, a rendue négative chacune des conceptions du siècle dernier qui associait l'élément chimique à l'atome. Les atomes du même élément chimique sont seulement chimiquement identiques. Le caractère chimique unique et le caractère spectroscopique est le critère non pas d'une seule catégorie d'atomes, mais plutôt
comme le singulier l'est au pluriel et pendant tout le siècle demeurèrent implicites 1 hypothèses que tous les atomes d'un élément quelconque sont identiques entre eux à tous égards. La seule exception se trouve dans la conception de Sir William Crookes des « meta » éléments appliquée aux terres rares. Là l'idée était plutôt d'une différence graduelle et continue parmi les différents atomes du même élément, les propriétés de ce dernier étant la moyenne de celles de ses atomes individuels. Les développements modernes ont tendu plutôt à s'éloigner de cette façon de penser, qu'à s'en rapprocher. La seconde phase, dans le développement de la transformation radioactive, a rendue négative chacune des conceptions du siècle dernier qui associait l'élément chimique à l'atome. Les atomes du même élément chimique sont seulement chimiquement identiques. Le caractère chimique unique et le caractère spectroscopique est le critère non pas d'une seule catégorie d'atomes, mais plutôt d'un type unique d'enveloppe atomique. Des éléments chimiques différents peuvent avoir la même masse atomique, le même élément chimique peut avoir différentes masses atomiques, et le plus troublant de tout, les atomes du même élément peuvent avoir la même masse et être un mélange impossible à résoudre de choses fondamentalement distinctes. L'identité d'aujourd'hui peut cacher pour le futur des différences d'importance capitale quand la transmutation est pratiquement réalisée. On peut ainsi trouver que le même élément homogène à tout autre égard peut se transformer en deux éléments absolument différents que le plomb et l'or. Le but, qu'inspire la recherche des constituants homogènes de la matière, est maintenant connu pour être comme l'infini, abordable plutôt que possible à atteindre. Le mot homogénéité, ne peut dans l'avenir qu'être appliqué seulement en tant que référence aux méthodes expérimentales capables de le vérifier. Tout ceci naturellement ne nié le moins du monde, ni n'amoindrit l'importance pratique de la conception des éléments chimiques, comme on la comprenait avant ces documents. Chaque chimiste sait que cette conception a eu, et continuera à avoir une signification réelle, en tant que représentant la limite de l'analyse chimique et spectroscopique de la matière; elle en reste l'abc de l'alphabet