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en 56 lettres charmantes, toutes les lois chimiques auxquelles elles obéissaient instinctivement jusqu'à ce jour. Ces lettres contiennent tout, et même plus qu'il n'en faut, pour diriger selon les règles de l'art la cuisine et le ménage. K. 64. PRÉCIS ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, à l'usage des élèves des collèges royaux ; par A. C. T. A. MANAVIT. In-8° de 29 feuilles. Toulouse, 1829; Manavit. Paris; Hachette. 65. DÉCOMPOSITION DU CARBURE DE SOUMIERE PAR L'ÉLECTRICITÉ, par M. BECQUEREL. (Annal. de chim. et phys. sept. 1829, pag. 75). En mettant dans un tube du carbure de soufre, et par-dessus une dissolution de nitrate de cuivre, et une lame de cuivre qui plonge dans les deux liquides, le carbure de soufre est décomposé ainsi qu'une partie du nitrate, il se forme une grande quantité de protoxide de cuivre sur la lame de cuivre et le charbon se dépose sur le tube avec un éclat métallique. 66. ANALYSE D'UNE TOURMALINE DU MONT ROSA ; par M. LEPLAY. (Ibid.; octobre 1829, p. 270.) En laissant de côté la partie minéralogique de ce mémoire, nous citerons seulement le procédé employé par l'auteur pour cette analyse. M. Gmelin a prouvé que les tourmalines sont formées de silice, d'alumine, d'un ou plusieurs alcalis et d'acide borique; on y rencontre quelquefois du fer, du manganèse, de la chaux, de la magnésie et de l'eau. Au lieu de carbonate de baryte, M. Leplay emploie, comme M. Berthier, un mélange de carbonate et de nitrate de plomb, et propose la méthode suivante comme la plus exacte. Traiter le résidu de la fusion avec les sels de plomb par l'acide nitrique, séparer la silice par évaporation, le plomb par l'hydrogène sulfuré, le fer et une partie de l'alumine par le carbonate d'ammoniaque; rechercher dans le précipité l'acide borique; précipiter le manganèse et le reste de l'alumine par l'hydrosulfate d'ammoniaque; séparer la chaux par l'oxalate; doser la magnésie par évaporation à siccité, l'acide borique par l'alcool, les alcalis à l'état de nitrate et de sulfate. M. L. pense que ce procédé a sur celui de M. Gmelin les avantages suivants. Les sels de
d'alumine, d'un ou plusieurs alcalis et d'acide borique; on y rencontre quelquefois du fer, du manganèse, de la chaux, de la magnésie et de l'eau. Au lieu de carbonate de baryte, M. Leplay emploie, comme M. Berthier, un mélange de carbonate et de nitrate de plomb, et propose la méthode suivante comme la plus exacte. Traiter le résidu de la fusion avec les sels de plomb par l'acide nitrique, séparer la silice par évaporation, le plomb par l'hydrogène sulfuré, le fer et une partie de l'alumine par le carbonate d'ammoniaque; rechercher dans le précipité l'acide borique; précipiter le manganèse et le reste de l'alumine par l'hydrosulfate d'ammoniaque; séparer la chaux par l'oxalate; doser la magnésie par évaporation à siccité, l'acide borique par l'alcool, les alcalis à l'état de nitrate et de sulfate. M. L. pense que ce procédé a sur celui de M. Gmelin les avantages suivants. Les sels de plomb attaquent beaucoup mieux que le carbonate de baryte, et, comme l'opération dure moins longtemps, on n'a pas à craindre de perdre tant d'acide borique. La méthode est plus simple, et on ne reprend pas chaque substance 3 ou 4 fois par les acides. Le dosage de la magnésie est plus simple et plus exact. 67. Réduction DU NITRATE D'ARGENT; par M. de Filières. (Ibid.; octobre 1829, p. 335.) Du nitrate d'argent bien cristallisé fut placé en 1826 dans un papier non collé et retrouvé en novembre 1829 transformé en argent métallique très malléable. 68. SUR L'EAU DE LA MÉDITERRANÉE; par W. II. WOLLASTON. (Transact. of the roy. Society, 1829, 1re partie, p. 29.) M. Wollaston, pour rendre hommage à la mémoire de feu le Dr Marcet, fait connaître les résultats de l'un de ses derniers travaux. Dans l'examen qu'il fit de l'eau de la Méditerranée (Philosoph. Transact., 1819.), les échantillons qui avaient été pris à différentes profondeurs n'étaient pas suffisants pour faire connaître d'où vient la grande quantité de sel que porte dans cette mer le courant constant qui coule à l'est du détroit de Gibraltar, car, quoique la perte de l'eau de ce courant puisse être expliquée par
plus simple et plus exact. 67. Réduction DU NITRATE D'ARGENT; par M. de Filières. (Ibid.; octobre 1829, p. 335.) Du nitrate d'argent bien cristallisé fut placé en 1826 dans un papier non collé et retrouvé en novembre 1829 transformé en argent métallique très malléable. 68. SUR L'EAU DE LA MÉDITERRANÉE; par W. II. WOLLASTON. (Transact. of the roy. Society, 1829, 1re partie, p. 29.) M. Wollaston, pour rendre hommage à la mémoire de feu le Dr Marcet, fait connaître les résultats de l'un de ses derniers travaux. Dans l'examen qu'il fit de l'eau de la Méditerranée (Philosoph. Transact., 1819.), les échantillons qui avaient été pris à différentes profondeurs n'étaient pas suffisants pour faire connaître d'où vient la grande quantité de sel que porte dans cette mer le courant constant qui coule à l'est du détroit de Gibraltar, car, quoique la perte de l'eau de ce courant puisse être expliquée par son évaporation rapide sur les côtes d'Afrique, le sel que cette eau tenait en dissolution doit rester dans le bassin de la Méditerranée, ou échapper par quelque mer inconnue jusqu'ici. Dans l'espérance d'obtenir plus de lumière de l'essai de l'eau des profondeurs les plus grandes possibles, particulièrement près du détroit, le capitaine Smith fut engagé à extraire de l'eau dans plusieurs parties de cette mer. Quand il rapporta cette eau, le Dr. Marcet était mort, et trois bouteilles seulement furent remises, en 1827, au Dr. Wollaston; heureusement l'une d'elles prouvait, ce qui avait été supposé, que l'on peut trouver une accumulation d'eau plus dense, à de grandes profondeurs dans les environs du détroit, d'où un contre-courant, au-dessous, quoique moins rapide, peut porter à l'ouest dans la mer Atlantique, autant de sel qu'il en entre par le courant plus superficiel de l'Océan dans la Méditerranée. En comparant la densité et les quantités de sel de la 2e table ci-jointe, avec les résultats du Dr. Marcet, on peut remarquer une différence qu'il faut expliquer. Elle provient de la différence de température à laquelle ses produits et ceux du Dr Wollaston ont été séchés. Le Dr Marcet avait opéré à 2120 F, le
le capitaine Smith fut engagé à extraire de l'eau dans plusieurs parties de cette mer. Quand il rapporta cette eau, le Dr. Marcet était mort, et trois bouteilles seulement furent remises, en 1827, au Dr. Wollaston; heureusement l'une d'elles prouvait, ce qui avait été supposé, que l'on peut trouver une accumulation d'eau plus dense, à de grandes profondeurs dans les environs du détroit, d'où un contre-courant, au-dessous, quoique moins rapide, peut porter à l'ouest dans la mer Atlantique, autant de sel qu'il en entre par le courant plus superficiel de l'Océan dans la Méditerranée. En comparant la densité et les quantités de sel de la 2e table ci-jointe, avec les résultats du Dr. Marcet, on peut remarquer une différence qu'il faut expliquer. Elle provient de la différence de température à laquelle ses produits et ceux du Dr Wollaston ont été séchés. Le Dr Marcet avait opéré à 2120 F, le Dr Wollaston à 300° : dans chaque cas la quantité de matière saline que l'on doit obtenir peut être estimée d'après la densité, en multipliant l'excès de la densité au-dessus de celle de l'eau distillée par un facteur qui varie avec la température à laquelle se fait la dessiccation. A 212° ce facteur est environ 144, et le produit représente les matières salées, plus une quantité d'eau que retiennent les sels déliquescents. À 300° et au-dessus, le facteur est seulement 134, parce qu'on approche davantage de la dessiccation par faite. LATITUDE. LONGITUDE. DÉCLINAISON. SEL POUR. CENT. 1 fathom. 38°30 4° 30 E. 490 1,0294 4,05 37 30 1 0 E. 400 1,0295 3,99 36 0 4 40 670 1,1288 17,30 Gibraltar. 36 7 6 22 G. DE C. 69. MÉTHODE NOUVELLE POUR DÉTERMINER LA QUANTITÉ D'ARGENT CONTENUE DANS UN ALLIAGE D'ARGENT ET DE CUIVRE, AU MOYEN DE L'AÉROSCOPÉ; par le prof. ZENNECK à Hohenheim. (Journ. fur technische und chemische Chemie, T. I, p. 296) Lorsqu'on soumet du cuivre à une ébullition dans de l'acide hydrochlorique concentré et couvert d'une couche d'huile, et que l'opération se fait dans un aérostat gradué par pouces cubiques, le métal s'y dissout, et un grain
212° ce facteur est environ 144, et le produit représente les matières salées, plus une quantité d'eau que retiennent les sels déliquescents. À 300° et au-dessus, le facteur est seulement 134, parce qu'on approche davantage de la dessiccation par faite. LATITUDE. LONGITUDE. DÉCLINAISON. SEL POUR. CENT. 1 fathom. 38°30 4° 30 E. 490 1,0294 4,05 37 30 1 0 E. 400 1,0295 3,99 36 0 4 40 670 1,1288 17,30 Gibraltar. 36 7 6 22 G. DE C. 69. MÉTHODE NOUVELLE POUR DÉTERMINER LA QUANTITÉ D'ARGENT CONTENUE DANS UN ALLIAGE D'ARGENT ET DE CUIVRE, AU MOYEN DE L'AÉROSCOPÉ; par le prof. ZENNECK à Hohenheim. (Journ. fur technische und chemische Chemie, T. I, p. 296) Lorsqu'on soumet du cuivre à une ébullition dans de l'acide hydrochlorique concentré et couvert d'une couche d'huile, et que l'opération se fait dans un aérostat gradué par pouces cubiques, le métal s'y dissout, et un grain de son poids dégage dans quelques heures une quantité d'hydrogène, qui diffère très peu de celle déterminée par le calcul, et qu'on peut regarder conséquemment comme = 7, 3a degrés. Si l'on traite de l'argent d'après le même procédé, ce qui-ci se dissout également, très probablement pour former un sel oxidé; mais cette dissolution se fait d'une manière beaucoup plus lente que celle du cuivre, et avec dégagement d'une quantité d'hydrogène beaucoup moindre; car un grain d'argent ne donne que 2, 14 degrés de l'aérostat; tant par l'observation que par le calcul. Quand on chauffe de la même manière un alliage de cuivre et d'argent dans l'aérostat, le cuivre se dissout en entier, et l'argent se dissout ou bien en entier au bout de quelque temps ou bien il ne s'en dissout qu'une partie, en sorte qu'il ne reste qu'une portion d'argent pur; la quantité d'hydrogène dégagée dans ce cas, correspond exactement au total de la quantité qu'aurait fournie chacun de ces deux métaux isolément; il ne s'agit ici que de la quantité du métal qui a été dissous. Soient représentés le poids d'un alliage soumis à l'expérience par L, l'hydrogène obtenu et corrigé par ~, les quantités d'hydrogène que
oxidé; mais cette dissolution se fait d'une manière beaucoup plus lente que celle du cuivre, et avec dégagement d'une quantité d'hydrogène beaucoup moindre; car un grain d'argent ne donne que 2, 14 degrés de l'aérostat; tant par l'observation que par le calcul. Quand on chauffe de la même manière un alliage de cuivre et d'argent dans l'aérostat, le cuivre se dissout en entier, et l'argent se dissout ou bien en entier au bout de quelque temps ou bien il ne s'en dissout qu'une partie, en sorte qu'il ne reste qu'une portion d'argent pur; la quantité d'hydrogène dégagée dans ce cas, correspond exactement au total de la quantité qu'aurait fournie chacun de ces deux métaux isolément; il ne s'agit ici que de la quantité du métal qui a été dissous. Soient représentés le poids d'un alliage soumis à l'expérience par L, l'hydrogène obtenu et corrigé par ~, les quantités d'hydrogène que fournissent un grain de cuivre et un grain d'argent par a et b, et l'argent qui reste dans le liquide, si tout ce métal n'est pas dissous, par S"; on obtient par les deux formules suivantes, toute la quantité d'argent dans l'alliage, égalant d'ailleurs S : Ainsi, en ayant qu'un grain d'un alliage de cuivre et d'argent, on pourrait exactement déterminer par ce procédé dans quelle proportion l'argent y est contenu. K. 70. OBSERVATIONS SUR LES MODIFICATIONS QUE SUBISSENT LES MÉTAUX DANS LEURS PROPRIÉTÉS PHYSIQUES PAR L'ACTION COMBINÉE DE LA CHALEUR ET DU GAZ AMMONIAC; par C. DESPRETZ. (Annales de Chimie et Physique; octobre 1829, page 122.) Les modifications singulières que subissent les métaux soumis à une température rouge à un courant de du gaz ammoniacal, ont été depuis longtemps le sujet des recherches des chimistes et des physiciens. Nous relaterons les dernières expériences faites par M. Despretz, qui explique la cause du changement de propriétés physiques des métaux exposés à une température rouge, à l'action du gaz ammoniacal, il pense que cette cause provient nécessairement de l'union durable ou momentanée du métal avec l'un des éléments de l'ammoniaque. Il constate plusieurs fois que le fer et le cuivre augmentaient
grain d'un alliage de cuivre et d'argent, on pourrait exactement déterminer par ce procédé dans quelle proportion l'argent y est contenu. K. 70. OBSERVATIONS SUR LES MODIFICATIONS QUE SUBISSENT LES MÉTAUX DANS LEURS PROPRIÉTÉS PHYSIQUES PAR L'ACTION COMBINÉE DE LA CHALEUR ET DU GAZ AMMONIAC; par C. DESPRETZ. (Annales de Chimie et Physique; octobre 1829, page 122.) Les modifications singulières que subissent les métaux soumis à une température rouge à un courant de du gaz ammoniacal, ont été depuis longtemps le sujet des recherches des chimistes et des physiciens. Nous relaterons les dernières expériences faites par M. Despretz, qui explique la cause du changement de propriétés physiques des métaux exposés à une température rouge, à l'action du gaz ammoniacal, il pense que cette cause provient nécessairement de l'union durable ou momentanée du métal avec l'un des éléments de l'ammoniaque. Il constate plusieurs fois que le fer et le cuivre augmentaient beaucoup de volume sans que le poids augmentât sensiblement, par exemple de ~ o.u. ; on ne peut pas conclure de ce fait qu'il n'y a pas eu de combinaison ; on doit en tirer la conséquence que la combinaison a été détruite à une température à laquelle le métal n'est pas assez échauffé pour entrer en fusion. Ce n'est pas tout, M. Despretz prouve que le gaz absorbé est en partie de l'azote, du gaz ammoniac; car, en traitant le fer ammonié par l'acide sulfurique, il a obtenu de l'hydrogène mêlé d'azote en quantité telle qu'elle pouvait aller jusqu'à 6 à 7 pour 100 d'hydrogène. Le cuivre est plus altéré dans ses propriétés physiques que le fer; il diminue de densité de plus de elle est de 5. 5; il devient plus écailleux, plus poreux, et prend des teintes plus variées; il est gris, jaune, verdâtre, orangé, vert, pourpre, selon les circonstances : il prend toujours un aspect nacré et cristallin. Quant au platine et à l'or, ils n'éprouvent aucune altération sensible. Il est bien démontré, dit l'auteur, d'après ces expériences, que l'altération qu'apporte l'action du gaz ammoniacal dans les propriétés des métaux tient à la combinaison durable ou
n'est pas assez échauffé pour entrer en fusion. Ce n'est pas tout, M. Despretz prouve que le gaz absorbé est en partie de l'azote, du gaz ammoniac; car, en traitant le fer ammonié par l'acide sulfurique, il a obtenu de l'hydrogène mêlé d'azote en quantité telle qu'elle pouvait aller jusqu'à 6 à 7 pour 100 d'hydrogène. Le cuivre est plus altéré dans ses propriétés physiques que le fer; il diminue de densité de plus de elle est de 5. 5; il devient plus écailleux, plus poreux, et prend des teintes plus variées; il est gris, jaune, verdâtre, orangé, vert, pourpre, selon les circonstances : il prend toujours un aspect nacré et cristallin. Quant au platine et à l'or, ils n'éprouvent aucune altération sensible. Il est bien démontré, dit l'auteur, d'après ces expériences, que l'altération qu'apporte l'action du gaz ammoniacal dans les propriétés des métaux tient à la combinaison durable ou instantanée entre l'azote et les métaux. Dans un autre mémoire M. Despretz se propose de soumettre tous les métaux aux mêmes essais, et s'efforcera de prouver la composition élémentaire véritable de l'ammoniaque; question déjà débattue, mais restée indécise; savoir si l'azote est un corps oxydé, ou une base analogue par sa composition à la potasse et à la soude. E. L. 71. PRÉPARATION DE SULFATE D'AMMONIAQUE ANHYDRE; par M. VAN MONS. (Archiv des Apotheker-Vereins; Tom XXIX, calc. 2, p. 144.) On fait un mélange de sel d'Ammonium et de carbonate de potasse calciné, et on fait sublimer dans une petite cornue bien desséchée. Le sel anhydre qu'on obtient n'a qu'une existence momentanée, et le contact de la moindre quantité d'eau suffit pour lui enlever une portion de son acide carbonique. 72. SUR LE SODIUM; par M. SERULLAS. (Journ. de Pharmac., mai 1829, p. 264.) Les caractères distinctifs du sodium et du potassium sont, que le premier s'unit au mercure avec chaleur et lumière, et décompose l'eau sans brûler; tandis que le second produit des phénomènes précisément inverses. La combustion du potassium dans l'eau est due à l'élévation de température qui est plus grande qu'avec le sodium. On le démontre en
sa composition à la potasse et à la soude. E. L. 71. PRÉPARATION DE SULFATE D'AMMONIAQUE ANHYDRE; par M. VAN MONS. (Archiv des Apotheker-Vereins; Tom XXIX, calc. 2, p. 144.) On fait un mélange de sel d'Ammonium et de carbonate de potasse calciné, et on fait sublimer dans une petite cornue bien desséchée. Le sel anhydre qu'on obtient n'a qu'une existence momentanée, et le contact de la moindre quantité d'eau suffit pour lui enlever une portion de son acide carbonique. 72. SUR LE SODIUM; par M. SERULLAS. (Journ. de Pharmac., mai 1829, p. 264.) Les caractères distinctifs du sodium et du potassium sont, que le premier s'unit au mercure avec chaleur et lumière, et décompose l'eau sans brûler; tandis que le second produit des phénomènes précisément inverses. La combustion du potassium dans l'eau est due à l'élévation de température qui est plus grande qu'avec le sodium. On le démontre en projetant le dernier sur une dissolution mucilagineuse, qui, par sa viscosité, empêchant le globe de parcourir la surface, permet son inflammation. C. F. 73. SUR LE KÉROSÈNE; par M. GAY-LUSSAC. (Ibid.; septembre 1829, page 87.) D'après MM. Berzélius et Rose, le kermès est un sulfure d'antimoine dans un grand état de division. M. Gay-Lussac, n'étant pas entièrement satisfait des preuves alléguées en faveur de cette opinion, a fait des recherches qui l'ont conduit à une idée différente sur la composition de ce corps. Le précipité rouge orangé obtenu en faisant passer de l'acide hydro-sulfurique dans une dissolution d'émétique est un proto-sulfure hydraté; l'acide hydro-chlorique faible et le tartre ne lui enlèvent pas d'oxide, et quand il se dissout, il se dégage de l'acide hydro-sulfurique. Séché à 100°, il retient de l'eau, mais en quantité insuffisante pour former un hydro-sulfate, il en abandonne jusqu'à 230°; alors il devient noir et tache le papier. M. G. L. le croit analogue au peroxide de fer hydraté. L'acide hydro-sulfurique forme dans le perchlorure d'antimoine un précipité rouge-orangé qui est un persulfure hydraté décomposable en soufre et un résidu non analogue au précédent et moins fusible que le sulfure naturel. Le kermès cède toujours quelque
de division. M. Gay-Lussac, n'étant pas entièrement satisfait des preuves alléguées en faveur de cette opinion, a fait des recherches qui l'ont conduit à une idée différente sur la composition de ce corps. Le précipité rouge orangé obtenu en faisant passer de l'acide hydro-sulfurique dans une dissolution d'émétique est un proto-sulfure hydraté; l'acide hydro-chlorique faible et le tartre ne lui enlèvent pas d'oxide, et quand il se dissout, il se dégage de l'acide hydro-sulfurique. Séché à 100°, il retient de l'eau, mais en quantité insuffisante pour former un hydro-sulfate, il en abandonne jusqu'à 230°; alors il devient noir et tache le papier. M. G. L. le croit analogue au peroxide de fer hydraté. L'acide hydro-sulfurique forme dans le perchlorure d'antimoine un précipité rouge-orangé qui est un persulfure hydraté décomposable en soufre et un résidu non analogue au précédent et moins fusible que le sulfure naturel. Le kermès cède toujours quelque chose à l'eau; il est assez lavé quand celle-ci ne contient que 0,001 ou 0,0001. L'acide hydro-chlorique faible, la crème de tartre et l'acide tartrique lui enlèvent du protoxide avec dégagement d'acide sulfurique. Séché longtemps à 25, et même à 100°, il contient encore de l'eau; sur la lampe à alcool il donne de l'eau un peu ammoniacale; à une plus haute température, il dégage un peu de gaz sulfureux et se boursouffle, il tache le papier et le verre en rouge; il est plus fusible que le sulfure noir précédent. Au rouge obscur l'hydrogène donne beaucoup d'eau et d'acide hydro-sulfurique et de l'antimoine, mais le résidu est alcalin. Le kermès renferme donc de l'oxide et du sulfure d'antimoine; la quantité d'eau obtenue dans sa décomposition par l'hydrogène varie en quantité, mais on peut prendre une proportion de protoxide et deux de protosulfure d'antimoine. Le kermès précipité est hydraté. Dans l'action de la potasse, de la soude ou de leurs carbonates sur le sulfure noir d'antimoine, l'oxygène se porte sur l'antimoine, et le soufre prend la place de l'alcali; c'est pour cela que l'on n'obtient pas de kermès avec du sulfure d'antimoine et du sulfure de potassium saturé de soufre;
alcool il donne de l'eau un peu ammoniacale; à une plus haute température, il dégage un peu de gaz sulfureux et se boursouffle, il tache le papier et le verre en rouge; il est plus fusible que le sulfure noir précédent. Au rouge obscur l'hydrogène donne beaucoup d'eau et d'acide hydro-sulfurique et de l'antimoine, mais le résidu est alcalin. Le kermès renferme donc de l'oxide et du sulfure d'antimoine; la quantité d'eau obtenue dans sa décomposition par l'hydrogène varie en quantité, mais on peut prendre une proportion de protoxide et deux de protosulfure d'antimoine. Le kermès précipité est hydraté. Dans l'action de la potasse, de la soude ou de leurs carbonates sur le sulfure noir d'antimoine, l'oxygène se porte sur l'antimoine, et le soufre prend la place de l'alcali; c'est pour cela que l'on n'obtient pas de kermès avec du sulfure d'antimoine et du sulfure de potassium saturé de soufre; la liqueur donne par les acides un précipité jaune-orange, qui, chauffé, donne du soufre et devient noir. Le soufre doré donne le même résultat. G. DE C. SUR LA SÉPARATION DE LA STRONTIANE D'AVEC LA BARYTE; par M. KASTNER. (Archiv für die gesammte Naturlehre, T. XVI, p. 329.) Comme l'hydrochlorate de baryte est insoluble dans l'alcool, tandis que l'hydrochlorate de strontiane se dissout facilement dans l'alcool à 80°, la séparation des deux sels n'est pas difficile; mais il faut que ceux-ci soient anhydres et traités par l'alcool à 80°; il faut en outre faire attention à ce que l'alcool ne puisse absorber l'humidité de l'atmosphère pendant que la digestion a lieu. Sans ces précautions, l'on n'obtient qu'un résultat imparfait, et de petites quantités du sel de baryte se dissolvent avec celui de strontiane. PRÉPARATION PROMPTED ET FACILE DU BICARBONATE DE SOUM; par M. CREUZBURG. (Ibid.; p. aa3; T. X829.) Le procédé de l'auteur est fondé sur ce que les alcalis secs absorbent l'acide carbonique avec beaucoup plus d'avidité que les alcalis à l'état liquide; il emploie par conséquent le carbonate simple, privé d'une grande partie de son eau de cristallisation par l'efflorescence, et le soumet à un courant de gaz