jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
cuivre se relient beaucoup mieux aux éléments également monoatomiques du groupe VII et que c'est dans ce dernier groupe qu'il convient de les placer. Ajoutons qu'il se pourrait bien que le thallium lui aussi constituât un embranchement partant du césium. Nous aurions alors à ce point deux bifurcations, l'une pour l'or, l'autre pour le thallium. Quant aux nouveaux venus introduits récemment dans ce groupe nous avons cru pouvoir nous dispenser de les prendre en considération, le thulium parce que son étude est par trop incomplète, le samarium parce que formant un oxyde SmO, des chlorures SmCl3 et SmCl2 et un sulfate Sm(SO4) nous ne voyons pas ce qui lui reste pour justifier sa présence dans ce groupe. L'étude du groupe MO, conduite comme la précédente, nous a permis d'établir entre ce groupe et le groupe MAO un remarquable parallélisme qui est mis en évidence dans le tableau ci-contre où les constituations schématiques des poids atomiques des corps des deux groupes, suivant l'ordre établi par Mendeleev, sont placées côte à côte. À partir du magnésium, que nous représentons par 9 et 15, tous les poids atomiques des métaux de la série MO ont pour formule générale 19 -+m 15 +n 6. Dans cette formule comme dans celle que nous avons donnée pour les poids atomiques des éléments de la série MA, le nombre 16 représente un groupement d'atomes ou de « protyles » probablement formé de deux groupes 9 et 7 qui, par sa combinaison par exemple au groupe 7 du lithium a pu, avant la formation de ce dernier, générer du sodium et par sa combinaison au groupe 24 du Mg former du Ca. Le tableau suivant montre le mécanisme que l'on peut imaginer avoir présidé à la formation des corps de ces deux groupes. Nous nous sommes permis de faire rentrer dans le second groupe le bismuth dont le poids atomique répond à la formule générale on verra qu'il correspond exactement au thallium comme le cadmium correspond à l'argent et le mercure à l'or. Li 7 9 Cl Na 7 – 16 9– 15 Mg K 16 – 7
Dans cette formule comme dans celle que nous avons donnée pour les poids atomiques des éléments de la série MA, le nombre 16 représente un groupement d'atomes ou de « protyles » probablement formé de deux groupes 9 et 7 qui, par sa combinaison par exemple au groupe 7 du lithium a pu, avant la formation de ce dernier, générer du sodium et par sa combinaison au groupe 24 du Mg former du Ca. Le tableau suivant montre le mécanisme que l'on peut imaginer avoir présidé à la formation des corps de ces deux groupes. Nous nous sommes permis de faire rentrer dans le second groupe le bismuth dont le poids atomique répond à la formule générale on verra qu'il correspond exactement au thallium comme le cadmium correspond à l'argent et le mercure à l'or. Li 7 9 Cl Na 7 – 16 9– 15 Mg K 16 – 7 – 16 16 – 9 – 15 Ca Rb Na + K + Na Mg + Ca + Mg Sr Ag Rb + Na Sr + Mg Cd Ce (4 x 16) + Li + Na + K (4 x 15) 4Cl + Mg + Ca Ba Au (7 x 16) + Ag (7 x 15) + Sr Hg Ti K + 16 + K + 16 + K + 16 + K Ca + 16 + Ca + 16 + Ca Bi Il va sans dire que ces formules n'ont rien d'absolu; nous les présentons ainsi surtout pour montrer le parallélisme incontestable qui existe entre ces deux groupes et le mécanisme probable qui semble avoir présidé à la formation des corps qu'elles représentent. On peut bien entendu dans la formule de l'argent par exemple remplacer Rb par la valeur que nous lui avons donnée, c'est-à-dire Na + K + Na et dans la formule du cadmium remplacer Sr par Mg + Ca + Mg. La même opération peut s'effectuer dans la majorité des cas pour chacun des corps des deux groupes sans pour cela en détruire ou en affecter le parallélisme. Formules structurales montrant comment les corps des groupes
16) + Ag (7 x 15) + Sr Hg Ti K + 16 + K + 16 + K + 16 + K Ca + 16 + Ca + 16 + Ca Bi Il va sans dire que ces formules n'ont rien d'absolu; nous les présentons ainsi surtout pour montrer le parallélisme incontestable qui existe entre ces deux groupes et le mécanisme probable qui semble avoir présidé à la formation des corps qu'elles représentent. On peut bien entendu dans la formule de l'argent par exemple remplacer Rb par la valeur que nous lui avons donnée, c'est-à-dire Na + K + Na et dans la formule du cadmium remplacer Sr par Mg + Ca + Mg. La même opération peut s'effectuer dans la majorité des cas pour chacun des corps des deux groupes sans pour cela en détruire ou en affecter le parallélisme. Formules structurales montrant comment les corps des groupes M2O et MO peuvent dériver des premiers termes de ces groupes et le parallélisme qui existe entre ces deux groupes Li 7 9 Cl Na 7–16 9–15 Mg K 16 – 7 – 16 16 – 9 – 15 Ca 16 16 16 16 Rb 7–16 – 7 9 – 16 – 7 Sr 16 + 3Na 16 16 = 16 + 3Mg 16 15 Rb 7-16-7 9–15-9 Sr – aNa + K 16–7–16 16–9–15 5 = 2Mg + Ca 16 – 7 – 16 16 15 – 9 – 15 Ag 7–16 – 7 9–16-9 Cd = 3Na + K III = 3Mg + Ca - Na + Rb 16-7–16 15– 9 – 15 = Mg + Sr 16 16 16 16 Cs 7 – 16 – 7 – 16 – 7 – 16 9– 15 – 6 – 16–9 – 15 Ba = (4 x 16) + Li + Na + K 16 16 16 16 – (4 x 16) + Cl + Mg + Ca 16 16 16 16 16 16 Au 16 – 7 – 16 – 7 – 16 – 7 15 – 9 – 16 – 24 – 16 – 9– 15 Hg =
16 – 7 Sr 16 + 3Na 16 16 = 16 + 3Mg 16 15 Rb 7-16-7 9–15-9 Sr – aNa + K 16–7–16 16–9–15 5 = 2Mg + Ca 16 – 7 – 16 16 15 – 9 – 15 Ag 7–16 – 7 9–16-9 Cd = 3Na + K III = 3Mg + Ca - Na + Rb 16-7–16 15– 9 – 15 = Mg + Sr 16 16 16 16 Cs 7 – 16 – 7 – 16 – 7 – 16 9– 15 – 6 – 16–9 – 15 Ba = (4 x 16) + Li + Na + K 16 16 16 16 – (4 x 16) + Cl + Mg + Ca 16 16 16 16 16 16 Au 16 – 7 – 16 – 7 – 16 – 7 15 – 9 – 16 – 24 – 16 – 9– 15 Hg = (6 x 16) + 4Na + aK 16 16 16 16 – 16 16 = (6 x 16) + Mg + aCa 16 16 16 16 15 16 Tl 7–16–7–16–7–16–7 9–16–9–16–9–16–9 Bi = (6 x 16)4-Ag = (6 x 15) + Cd = (3 x 16) + 4K. 16 16 16 16 16 15 16 15 – (3 x 15) + 4Ca L'indium, de même que son correspondant le cadmium, forme un anneau latéral comme le fait le plomb qui, bien que placé dans un groupe différent, possède un poids atomique répondant bien à la formule des corps du groupe M'O' contrairement au thallium que nous avons transporté de ce groupe dans le groupe M-0 auquel ses propriétés le rattachent. Il est aisé de faire pour les groupes suivants des observations similaires. Nous signalerons que par exemple dans le groupe V le poids atomique 93 du niobium est égal à 3 fois le poids atomique du phosphore ou encore 3 fois le poids atomique de l'azote, plus le poids atomique du vanadium. Le poids atomique de l'antimoine est égal au poids atomique de l'azote plus celui du phosphore, plus celui de l'arsenic et ainsi de suite. Dans le groupe VI
16 16 16 15 16 15 – (3 x 15) + 4Ca L'indium, de même que son correspondant le cadmium, forme un anneau latéral comme le fait le plomb qui, bien que placé dans un groupe différent, possède un poids atomique répondant bien à la formule des corps du groupe M'O' contrairement au thallium que nous avons transporté de ce groupe dans le groupe M-0 auquel ses propriétés le rattachent. Il est aisé de faire pour les groupes suivants des observations similaires. Nous signalerons que par exemple dans le groupe V le poids atomique 93 du niobium est égal à 3 fois le poids atomique du phosphore ou encore 3 fois le poids atomique de l'azote, plus le poids atomique du vanadium. Le poids atomique de l'antimoine est égal au poids atomique de l'azote plus celui du phosphore, plus celui de l'arsenic et ainsi de suite. Dans le groupe VI nous trouvons Signalons enfin cette particularité qui n'est peut-être pas sans intérêt, à savoir que les formules de constitution représentant les poids atomiques des métaux de faible densité sont représentées par des chaînes ouvertes non symétriques, alors que les poids atomiques des métaux à densité élevée tels que l'argent, l'or, le thallium, etc. sont aisément représentés par des schémas symétriques fermés. Peut-être objectera-t-on que contrairement à la vérité nous avons représenté tous les poids atomiques par des nombres entiers. Mais il faut remarquer que l'emploi de ces nombres entiers, conventionnels et auxquels on pourrait peut-être donner le nom de « poids de constitution » n'entache pas d'erreur le mécanisme de formation que nous venons de présenter car si la masse d'un composé chimique est exactement égale à la somme des masses de ses constituants, la théorie électro-magnétique a démontré que la masse d'un élément chimique formé de l'aggrégation de divers protyles n'est pas nécessairement égale à la somme des masses des protyles qui ont contribué à sa formation et il n'est même pas illogique d'admettre qu'un même élément chimique puisse avoir plusieurs « poids de constitution », ces poids pouvant varier quelque peu suivant le mode d'union des protyles ou
le thallium, etc. sont aisément représentés par des schémas symétriques fermés. Peut-être objectera-t-on que contrairement à la vérité nous avons représenté tous les poids atomiques par des nombres entiers. Mais il faut remarquer que l'emploi de ces nombres entiers, conventionnels et auxquels on pourrait peut-être donner le nom de « poids de constitution » n'entache pas d'erreur le mécanisme de formation que nous venons de présenter car si la masse d'un composé chimique est exactement égale à la somme des masses de ses constituants, la théorie électro-magnétique a démontré que la masse d'un élément chimique formé de l'aggrégation de divers protyles n'est pas nécessairement égale à la somme des masses des protyles qui ont contribué à sa formation et il n'est même pas illogique d'admettre qu'un même élément chimique puisse avoir plusieurs « poids de constitution », ces poids pouvant varier quelque peu suivant le mode d'union des protyles ou des aggrégats de protyles entre eux. Ces aggrégations différentes qui ne modifieraient nullement le poids atomique expliqueraient peut-être comment il se fait qu'un élément chimique puisse se présenter sous différents états allotropiques ou isotopiques. (À suivre). MÉTALLURGIE La détermination du Zirconium dans l'acier Par MM. G. E. Lundell et H. B. Knowles (The Journal of industrial and engineering chemistry. Juin 1920) I. Introduction Une méthode de détermination du zirconium dans les divers aciers doit tenir compte des divers éléments qui peuvent s'y présenter de façon soit intentionnelle soit accidentelle. Parmi ces éléments, le titane, l'aluminium, le chlore, le tungstène, le vanadium, le phosphore sont plus fréquents, l'uranium et le cérium plus rares. Comme les aciers au zirconium contiennent très souvent du titane et de l'aluminium, il est nécessaire que toute méthode proposée pour le dosage du zirconium prévoie la détermination des éléments cités plus haut dans le même échantillon d'acier. Tel est le but de cette note donner une revue critique des méthodes qui ont été proposées, exposer les méthodes qui ont été étudiées et en décrire une mise au point au Bureau of Standards. Cette méthode n'est pas considérée comme définitive, elle est cependant le résultat d'un essai de
B. Knowles (The Journal of industrial and engineering chemistry. Juin 1920) I. Introduction Une méthode de détermination du zirconium dans les divers aciers doit tenir compte des divers éléments qui peuvent s'y présenter de façon soit intentionnelle soit accidentelle. Parmi ces éléments, le titane, l'aluminium, le chlore, le tungstène, le vanadium, le phosphore sont plus fréquents, l'uranium et le cérium plus rares. Comme les aciers au zirconium contiennent très souvent du titane et de l'aluminium, il est nécessaire que toute méthode proposée pour le dosage du zirconium prévoie la détermination des éléments cités plus haut dans le même échantillon d'acier. Tel est le but de cette note donner une revue critique des méthodes qui ont été proposées, exposer les méthodes qui ont été étudiées et en décrire une mise au point au Bureau of Standards. Cette méthode n'est pas considérée comme définitive, elle est cependant le résultat d'un essai de résolution des conditions énoncées plus haut. II. Historique Celley et Meyer (Journal of Industrial and engineering chemistry, 9, 1917, 86'), ont décrit une méthode d'analyse des alliages de nickel et de zirconium, qui tient compte du silicium, tungstène, nickel, aluminium, zirconium, manganèse et d'une faible quantité de fer. Les éléments comme le titane et le chrome n'ont pas été rencontrés par ces auteurs, aussi n'ont-ils pas à tenir compte de leur détermination. Leur méthode ne peut pas être appliquée directement à l'analyse des matériaux riches en fer comme les aciers au zirconium. Ferguson [Eng. Afin., 106, 1918, 793) a donné trois méthodes pour la détermination du Zirconium dans l'acier. Un résumé en est donné ci-dessous avec commentaires. MÉTHODE I. L'acier dissous dans ClH -HNO3, la solution est traitée par AS évaporée jusqu'à siccité, le résidu refroidi est repris par AS dilué. La silice est filtrée, traitée par AS en excès, et ensuite par HF, le tout est évaporé jusqu'à apparition de fumées, dilué et filtré. Le filtrat est ajouté au premier déjà obtenu, presque neutralisé à l'ammoniaque et traité par le bisulfite d'ammoniaque, enfin chauffé à l'ébullition jusqu'à réduction complète du fer. La solution est alors refroidie, alcalinisée ensuite légèrement
comme le titane et le chrome n'ont pas été rencontrés par ces auteurs, aussi n'ont-ils pas à tenir compte de leur détermination. Leur méthode ne peut pas être appliquée directement à l'analyse des matériaux riches en fer comme les aciers au zirconium. Ferguson [Eng. Afin., 106, 1918, 793) a donné trois méthodes pour la détermination du Zirconium dans l'acier. Un résumé en est donné ci-dessous avec commentaires. MÉTHODE I. L'acier dissous dans ClH -HNO3, la solution est traitée par AS évaporée jusqu'à siccité, le résidu refroidi est repris par AS dilué. La silice est filtrée, traitée par AS en excès, et ensuite par HF, le tout est évaporé jusqu'à apparition de fumées, dilué et filtré. Le filtrat est ajouté au premier déjà obtenu, presque neutralisé à l'ammoniaque et traité par le bisulfite d'ammoniaque, enfin chauffé à l'ébullition jusqu'à réduction complète du fer. La solution est alors refroidie, alcalinisée ensuite légèrement par l'ammoniaque, acidifiée de nouveau par ClH, amenée à l'ébullition et précipitée par la phénylhydrazine. Le précipité filtré après repos est dissous dans ClH et après une nouvelle réduction par le bisulfite reprecipité par la phénylhydrazine, filtré. lavé, calciné et pesé. Les oxydes calcinés sont fondus avec du carbonate de soude, traités par l'eau, l'alumine est précipitée par la soude et filtrée. Le résidu insoluble dans le carbonate de soude est traité par le pyrosulfate de soude, le résultat de la fusion est repris par l'eau dans laquelle on précipite le zirconium par l'ammoniaque si le fer est absent, dans le cas contraire on le précipite par la phénylhydrazine après réduction du fer. Le précipité est filtré et calciné à l'état ZrO2. Cette méthode même si nous lui accordons d'être quantitative, soulève encore les objections suivantes 1° Il n'est pas tenu compte du Titanie qui est un constituant commun des aciers au zirconium et qui accompagnera le Zirconium durant toutes les séparations pour être pesé avec lui comme du ZrO2. 2° De même pour le Chrome, constituant possible des mêmes aciers et qui sera pesé avec l'alumine si la fusion aux carbonates se fait en atmosphère oxydante, avec le zirconium
soude, traités par l'eau, l'alumine est précipitée par la soude et filtrée. Le résidu insoluble dans le carbonate de soude est traité par le pyrosulfate de soude, le résultat de la fusion est repris par l'eau dans laquelle on précipite le zirconium par l'ammoniaque si le fer est absent, dans le cas contraire on le précipite par la phénylhydrazine après réduction du fer. Le précipité est filtré et calciné à l'état ZrO2. Cette méthode même si nous lui accordons d'être quantitative, soulève encore les objections suivantes 1° Il n'est pas tenu compte du Titanie qui est un constituant commun des aciers au zirconium et qui accompagnera le Zirconium durant toutes les séparations pour être pesé avec lui comme du ZrO2. 2° De même pour le Chrome, constituant possible des mêmes aciers et qui sera pesé avec l'alumine si la fusion aux carbonates se fait en atmosphère oxydante, avec le zirconium si l'atmosphère est réductrice. 3° Le Phosphore de l'acier sera présent à l'état de P2O5 dans le précipité par la phénylhydrazine et finalement pesé comme aluminium. 4° Le Cérium, l'uranium et le vanadium causeront de même des ennuis, le cérium passant avec le zirconium, le vanadium et l'uranium avec l'aluminium. MÉTHODE II. Dans cette méthode Ferguson procède comme dans la première jusqu'au moment où la solution est acidifiée avec 2 cm3 d'acide sulfurique concentré, diluée à 400 cm3, et additionnée de phosphate de sodium. Après ébullition et digestion, le précipité est filtré, lavé avec de l'acide sulfurique à 1 %, puis avec de l'eau chaude, brûlé, calciné et pesé comme phosphate de zirconium pour lequel le facteur zirconium est 0,3828. Cette méthode soulève les objections suivantes 1° Le phosphate de zirconium pesé, n'est pas de composition définie, on ne peut donc fournir de facteur exact. (L. Felder et K. Bowles, J. Am. Chem. Eng., p. iRot, 1919). 2° Il n'est pas tenu compte du Titane, qui souillera certainement le précipité de phosphate de zirconium, si avant de précipiter par le phosphate de soude ou n'a pas ajouté d'eau oxygénée. 3° L'aluminium, le chrome et le fer, souilleront le phosphate de
MÉTHODE II. Dans cette méthode Ferguson procède comme dans la première jusqu'au moment où la solution est acidifiée avec 2 cm3 d'acide sulfurique concentré, diluée à 400 cm3, et additionnée de phosphate de sodium. Après ébullition et digestion, le précipité est filtré, lavé avec de l'acide sulfurique à 1 %, puis avec de l'eau chaude, brûlé, calciné et pesé comme phosphate de zirconium pour lequel le facteur zirconium est 0,3828. Cette méthode soulève les objections suivantes 1° Le phosphate de zirconium pesé, n'est pas de composition définie, on ne peut donc fournir de facteur exact. (L. Felder et K. Bowles, J. Am. Chem. Eng., p. iRot, 1919). 2° Il n'est pas tenu compte du Titane, qui souillera certainement le précipité de phosphate de zirconium, si avant de précipiter par le phosphate de soude ou n'a pas ajouté d'eau oxygénée. 3° L'aluminium, le chrome et le fer, souilleront le phosphate de zirconium précipité dans un milieu si faiblement acide (1 % en poids), comme l'ont montré Nicolardot et Hengade (C. R. 168, 1919, 350). 4° Rien n'est prévu pour la détermination de Ti et AI. Méthode III. Ferguson prend le mélange d'hydrates d'aluminium et de zirconium obtenu dans la deuxième précipitation à la phénylhydrazine, il les dissout dans 40 cm3 d'acide chlorhydrique chaud 1/r, dilué à 100 cm3, refroidit et précipite avec une solution aqueuse froide de cupferron à 6 % en poids. Le précipité est lavé successivement avec de l'acide chlorhydrique dilué, de l'eau, de l'ammoniaque, de l'eau enfin, et amené par calcination à l'état ZrO2. Cette méthode donne lieu à plusieurs critiques 1° Le Titane sera compté comme Zirconium. 2° Le Cupferron précipite le fer, ce qui exige que le deuxième précipité à la phénylhydrazine soit exempt de fer. 3° Le Vanadium, le cérium et l'uranium iront probablement contaminer le dernier précipité. 4° Il n'est pas tenu compte de l'aluminium. Méthode de JOHNSON. Chem. and. Met. Eng., 20, 1919, 588. L'acier est dissous dans l'acide sulfurique en évitant le plus possible l'oxydation, le résidu est filtré, calciné et traité par l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique. La solution est évaporée
à la phénylhydrazine, il les dissout dans 40 cm3 d'acide chlorhydrique chaud 1/r, dilué à 100 cm3, refroidit et précipite avec une solution aqueuse froide de cupferron à 6 % en poids. Le précipité est lavé successivement avec de l'acide chlorhydrique dilué, de l'eau, de l'ammoniaque, de l'eau enfin, et amené par calcination à l'état ZrO2. Cette méthode donne lieu à plusieurs critiques 1° Le Titane sera compté comme Zirconium. 2° Le Cupferron précipite le fer, ce qui exige que le deuxième précipité à la phénylhydrazine soit exempt de fer. 3° Le Vanadium, le cérium et l'uranium iront probablement contaminer le dernier précipité. 4° Il n'est pas tenu compte de l'aluminium. Méthode de JOHNSON. Chem. and. Met. Eng., 20, 1919, 588. L'acier est dissous dans l'acide sulfurique en évitant le plus possible l'oxydation, le résidu est filtré, calciné et traité par l'acide fluorhydrique et l'acide chlorhydrique. La solution est évaporée jusqu'aux fumées blanches et ajoutée à la solution principale, qui est alors traitée par l'ammoniaque jusqu'à formation sensible d'un précipité noir. Le précipité contient la zircone et l'alumine, en même temps qu'un peu de fer, il est filtré et dissous dans un peu d'acide chlorhydrique, la solution est oxydée avec le peroxyde de sodium, traitée à l'ébullition par le carbonate de sodium et filtrée. Une grande partie de l'aluminium est ainsi séparée du fer et du zirconium. Le reste est séparé par un second traitement. L'aluminium est extrait des filtrats en acidulant par l'acide chlorhydrique jusqu'à neutralité au tournesol, filtrant l'hydrate, le redissolvant dans l'acide et le précipitant enfin par l'ammoniaque. Le précipité provoqué par le bioxyde de sodium et le carbonate de soude, qui contient le fer et le zirconium est dissous dans l'acide sulfurique, traité par le phosphate de sodium et puis par l'ammoniaque jusqu'à ce qu'un précipité commence à se former. Après digestion, le mélange de phosphates de fer et de zirconium avec un peu de silice est filtré, lavé à l'eau, calciné et traité par les acides fluorhydrique et sulfurique. Les acides sont évaporés jusqu'à fumées blanches, les résidus sont lavés dans un verre mince, chauffés
le peroxyde de sodium, traitée à l'ébullition par le carbonate de sodium et filtrée. Une grande partie de l'aluminium est ainsi séparée du fer et du zirconium. Le reste est séparé par un second traitement. L'aluminium est extrait des filtrats en acidulant par l'acide chlorhydrique jusqu'à neutralité au tournesol, filtrant l'hydrate, le redissolvant dans l'acide et le précipitant enfin par l'ammoniaque. Le précipité provoqué par le bioxyde de sodium et le carbonate de soude, qui contient le fer et le zirconium est dissous dans l'acide sulfurique, traité par le phosphate de sodium et puis par l'ammoniaque jusqu'à ce qu'un précipité commence à se former. Après digestion, le mélange de phosphates de fer et de zirconium avec un peu de silice est filtré, lavé à l'eau, calciné et traité par les acides fluorhydrique et sulfurique. Les acides sont évaporés jusqu'à fumées blanches, les résidus sont lavés dans un verre mince, chauffés pour dissoudre le sulfate ferrique, filtrés. Le contenu du filtre, calciné, est du « phosphate de zirconium » pour lequel le coefficient zirconium donné est 0,3838. La méthode de Johnson donne lieu aux objections suivantes 1° La valeur du zirconium ne peut être correcte, à moins d'une très heureuse compensation des erreurs. Le lavage du phosphate de zirconium avec de l'eau produit une hydrolyse et la formation d'un phosphate basique de composition indéfinie. 2° Le traitement indiqué pour le phosphate basique impur amène des pertes de P2O5, et l'on ne peut attribuer de composition définie au produit calciné final. 3° Il n'est pas tenu compte de la précipitation simultanée du Titane qui est un constituant fréquent des aciers au zirconium. MÉTHODE DE TRAVERS. La méthode de Travers pour la détermination du Zirconium dans les aciers est la suivante (Chimie et Industrie, 2, 1919, 385). La Silice est d'abord éliminée, puis la plus grande partie du fer par une séparation à l'éther. Après avoir chassé l'éther, une double précipitation est faite par la méthode de Chance, au thiosulfate. Le précipité est calciné, fondu avec du carbonate de potassium, extrait avec de l'eau, l'aluminium est déterminé dans le filtrat. Le résidu est