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on ingrédients pulvérisés de fer, manganèse et de pyrite, puis à traiter quand la réaction est terminée le produit par du fluorure de calcium et du ferro-silicium ou du carbure de calcium afin d'éliminer les traces de soufre qui seraient restées dans le fer. Procédé de préparation du magnésium par électrolyse, par Skward (États-Unis) – (Br. 4943515. – 1er novembre 1918. – 19 juin. 1er octobre 1919). (Brevet déposé aux États-Unis le novembre 1917). Objet du brevet – Procédé consistant à électrolyser du fluorure de magnésium mélangé à d'autres fluorures, ce bain contenant une proportion de magnésie dépassant celle qui est soluble dans le bain qui doit avoir une densité dépassant 1, se rapprochant de 1,5. Le bain peut être constitué par fluorure de magnésium, fluorure de sodium, fluorure de baryum. La température 900-1000° C. est pratiquement suffisante pour maintenir le mélange en fusion. Le Propriétaire-Gérant : M. QUESNEL. SOCIÉTÉ ANCIENNE - RÉPARATIONS STEEL - REPARATIONS ET LÉGERES TRANSPORTATIONS. CRÈME DE BISMUTH-QUESNELLE (Hydrate d'oxyde de Bismuth) ASTRINGENT ABSORBANT ANTIFERMENTATIF (Introduit en 1859 dans la thérapeutique par le Docteur QUESNELLE) La crème de bismuth est dépourvue de toute acidité; aussi est-elle le remède préféré par les médecins pour les enfants et les nourrissons (diarrhée verte, choléra infantile). En administrant méthodiquement la crème de bismuth on supprime la mortalité par diarrhée infantile (Dp Quinquaud). La crème de bismuth a remplacé le sous-nitrate de bismuth (Magister bismuthi), poudre non miscible à l'eau, qui a de plus l'inconvénient de renfermer 20 % d'acide nitrique, mis en liberté dans l'estomac et l'intestin. La crème de bismuth grâce à son état d'hydratation est un absorbant des gaz gastro-intestinaux bien supérieur à la magnésie calcinée et aux poudres de charbon (dyspepsies nerveuses avec fermentations anormales, météorisme). La crème de bismuth neutralise les acides de l'estomac. Elle se prescrit dans le cas d'hyperchlorhydrie (pyrosis, gastralgie) et ne débilite pas comme les alcalins. Dissipe les crises gastriques. La crème de bismuth forme une couche protectrice à la surface de la muqueuse ulcérée ou enflammée (ulcérations intestinales de toute nature et ulcère de l'estomac). La crème de bismuth absorbe instantanément
les nourrissons (diarrhée verte, choléra infantile). En administrant méthodiquement la crème de bismuth on supprime la mortalité par diarrhée infantile (Dp Quinquaud). La crème de bismuth a remplacé le sous-nitrate de bismuth (Magister bismuthi), poudre non miscible à l'eau, qui a de plus l'inconvénient de renfermer 20 % d'acide nitrique, mis en liberté dans l'estomac et l'intestin. La crème de bismuth grâce à son état d'hydratation est un absorbant des gaz gastro-intestinaux bien supérieur à la magnésie calcinée et aux poudres de charbon (dyspepsies nerveuses avec fermentations anormales, météorisme). La crème de bismuth neutralise les acides de l'estomac. Elle se prescrit dans le cas d'hyperchlorhydrie (pyrosis, gastralgie) et ne débilite pas comme les alcalins. Dissipe les crises gastriques. La crème de bismuth forme une couche protectrice à la surface de la muqueuse ulcérée ou enflammée (ulcérations intestinales de toute nature et ulcère de l'estomac). La crème de bismuth absorbe instantanément les gaz sulfurés, véritable poison de l'économie, et supprime les coliques. La crème de bismuth astringente, antifermentative, est le remède par excellence des diarrhées saisonnières, des diarrhées séreuses des pays chauds. Prise régulièrement, elle supprime les sécrétions anormales de l'intestin qui épuisent les phtisiques. Elle sera donnée dans les cas de diarrhée simple et gastroentérites, entérocolite ulcéro-membraneuse, entérite chronique et ulcéro-tuberculeuse, et dans les formes infectieuses, fièvre typhoïde, dysenterie, cholérine. Prix du 1,2 flacon 6 francs. P. S. – Se méfier des contrefaçons de la Crème de Bismuth à l'Étranger où on la rend sous ce nom des mélanges de sous-nitrate de bismuth, de phosphate de chaux. Exiger la signature du Docteur QUESNELLE. LE. SS5GS?RSPirE1Jl1 SCIENTIFIQUE OIJESNEYILLE ~MMaIlas et nj~v~M'~cMp~HMM~t~t~p~Lt~t!M 4MtrteU33 «t Q"Jnr?:<jiasTOlIBIIi*IL DE!*8<IKI*ce!i pu«m» kt appliquées iTTlËr^^îi i TRAVAUX PUBLIÉS A L'ÉTRANGER U: -JxoklPTK RENDUS DES ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 6° tti II tîlli Lfllll #» SOIXANTE-QUATRIÈME ANNÉE SilîT'lUT-– llliHi ̃ ITM (INIJI ICOTH SÈKIIi – TORIF, X'. Livraison 946 DÉCEMBRE Année 1920 AVIS Nous sommes obligés de porter à 30 francs pour la France et 11 Italie et 33 francs pour les autres pays le prix de l'abonnement du Moniteur Scientifique en 1921. Cette augmentation servira uniquement à
de diarrhée simple et gastroentérites, entérocolite ulcéro-membraneuse, entérite chronique et ulcéro-tuberculeuse, et dans les formes infectieuses, fièvre typhoïde, dysenterie, cholérine. Prix du 1,2 flacon 6 francs. P. S. – Se méfier des contrefaçons de la Crème de Bismuth à l'Étranger où on la rend sous ce nom des mélanges de sous-nitrate de bismuth, de phosphate de chaux. Exiger la signature du Docteur QUESNELLE. LE. SS5GS?RSPirE1Jl1 SCIENTIFIQUE OIJESNEYILLE ~MMaIlas et nj~v~M'~cMp~HMM~t~t~p~Lt~t!M 4MtrteU33 «t Q"Jnr?:<jiasTOlIBIIi*IL DE!*8<IKI*ce!i pu«m» kt appliquées iTTlËr^^îi i TRAVAUX PUBLIÉS A L'ÉTRANGER U: -JxoklPTK RENDUS DES ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 6° tti II tîlli Lfllll #» SOIXANTE-QUATRIÈME ANNÉE SilîT'lUT-– llliHi ̃ ITM (INIJI ICOTH SÈKIIi – TORIF, X'. Livraison 946 DÉCEMBRE Année 1920 AVIS Nous sommes obligés de porter à 30 francs pour la France et 11 Italie et 33 francs pour les autres pays le prix de l'abonnement du Moniteur Scientifique en 1921. Cette augmentation servira uniquement à payer celle du papier passé de 100 francs à 428 francs les 10a kilos. SÉRIE DE MENDÉLÉEFF ORDONNÉE ET MISE A JOUR EN 1917 D'APRÈS LES DERNIERS Poids ATOMIQUES PUBLIÉS Par M. G. Bourgerel Le dernier travail de M. Jandrier, publié ici dernièrement, mentionne que les combinaisons qu'il a étudiées (fort curieuses) des nombres atomiques, le conduisent à penser qu'il doit exister 2 corps simples encore inconnus, de poids atomique environ 15j pour l'un et 216 pour l'autre. Or en 1917 en étudiant, pour en faire l'analyse, des minéraux bizarres, provenant de pays d'Outre mer, j'ai trouvé que l'un d'entre eux contenait un corps nouveau dont le poids atomique devait être aux environs de 15u et plus, ce serait l'eka-rhodium (ou peut-être l'eka-argent) de la série de Mendéléeff. Dans un autre minéral non moins bizarre, j'ai trouvé qu'il y avait aussi (probablement une terre) un corps nouveau dont le poids atomique devrait être un peu plus grand que a 1 cela pourrait être l'eka-céramium de la série de Mendéléeff et il était encore accompagné d'un peu du corps déjà vu à poids 15O. Je communiquai ces résultats à des savants professeurs qui m'ont encouragé à continuer mes recherches. J'ai alors
(fort curieuses) des nombres atomiques, le conduisent à penser qu'il doit exister 2 corps simples encore inconnus, de poids atomique environ 15j pour l'un et 216 pour l'autre. Or en 1917 en étudiant, pour en faire l'analyse, des minéraux bizarres, provenant de pays d'Outre mer, j'ai trouvé que l'un d'entre eux contenait un corps nouveau dont le poids atomique devait être aux environs de 15u et plus, ce serait l'eka-rhodium (ou peut-être l'eka-argent) de la série de Mendéléeff. Dans un autre minéral non moins bizarre, j'ai trouvé qu'il y avait aussi (probablement une terre) un corps nouveau dont le poids atomique devrait être un peu plus grand que a 1 cela pourrait être l'eka-céramium de la série de Mendéléeff et il était encore accompagné d'un peu du corps déjà vu à poids 15O. Je communiquai ces résultats à des savants professeurs qui m'ont encouragé à continuer mes recherches. J'ai alors dressé à cette époque un tableau de la série de Mendéléeff, comprenant les recherches que j'avais faites et qui confirment les résultats de M. Jandrier. Ce tableau qu'on trouvera plus loin comporte lesobservations suivantes Observations. J'ai été conduit à attribuer 150 ou 15i comme poids atomique au corps que je suppose être l'éka-rhodium pour les raisons suivantes Le chlorure purifié que j'ai obtenu de ce corps n'étant pas volatil, il n'appartient pas aux groupes III, ni IV, ni V. Comme j'ai obtenu un métallate alcalin c'est cependant à l'un des corps des groupes III, IV, V ou VIII que j'ai affaire. Comme il ne reste que le groupe VIII d'admissible j'étudie ce chlorure, je trouve qu'il est décomposable par la chaleur en perdant du chlore c'est donc un métal analogue à ceux du groupe VIII, 7ème et 8ème série. Mais aucune des réactions étudiées ne correspond ni à celles de Ru, ni à Rh, ni à Pd, la 7ème série est donc écartée. Aucune réaction ne correspond non plus à Os, ni à Ir, ni à Hf, la 11ème série se trouve donc aussi écartée. Il reste donc comme admissible pour la place de ce métal le groupe VIII et
suppose être l'éka-rhodium pour les raisons suivantes Le chlorure purifié que j'ai obtenu de ce corps n'étant pas volatil, il n'appartient pas aux groupes III, ni IV, ni V. Comme j'ai obtenu un métallate alcalin c'est cependant à l'un des corps des groupes III, IV, V ou VIII que j'ai affaire. Comme il ne reste que le groupe VIII d'admissible j'étudie ce chlorure, je trouve qu'il est décomposable par la chaleur en perdant du chlore c'est donc un métal analogue à ceux du groupe VIII, 7ème et 8ème série. Mais aucune des réactions étudiées ne correspond ni à celles de Ru, ni à Rh, ni à Pd, la 7ème série est donc écartée. Aucune réaction ne correspond non plus à Os, ni à Ir, ni à Hf, la 11ème série se trouve donc aussi écartée. Il reste donc comme admissible pour la place de ce métal le groupe VIII et 8ème série, mais plus probablement le groupe VIII à cause du métallate obtenu, et d'autant plus que le chlorure obtenu fait gelée comme celui du Rhodium. La perte de poids obtenue dans la décomposition du chlorure conduirait à admettre le poids atomique 100. [1] Moniteur scientifique, 943e livraison, septembre 1920 p. 169 et 9ème livraison octobre 1920, p. 213. Série de idendée/ ordonnée et mise à jour en 1917 d'après les derniers poids atomiques publiés Li = 6. K = 39. Rb = 85. Cs = 132. Er = 167.4 eka-erbium. Gl = 9. Ca = 40. Sr = 88. Ba = 136. Tm = 168.5 1H = 1. Bo = 11. Sc = 45. Y = 89. La = 138. Yb = 172. Ra = 226. IV = 6. C = 12. S = 32. Ti = 47. Zr = 91. Ce = 140. Lu = 174. Th = 233. S = 35. Br = 80. I = 127. eka-iodide. Le Krypton a pour poids atomique 81, ou 53. Si c'était 166 ce serait l'eka-iodide. Le Xénon a pour poids atomique 130 ou 128, on ne voit pas dans quelle case le mettre. Maintenant si on veut appliquer les
p. 169 et 9ème livraison octobre 1920, p. 213. Série de idendée/ ordonnée et mise à jour en 1917 d'après les derniers poids atomiques publiés Li = 6. K = 39. Rb = 85. Cs = 132. Er = 167.4 eka-erbium. Gl = 9. Ca = 40. Sr = 88. Ba = 136. Tm = 168.5 1H = 1. Bo = 11. Sc = 45. Y = 89. La = 138. Yb = 172. Ra = 226. IV = 6. C = 12. S = 32. Ti = 47. Zr = 91. Ce = 140. Lu = 174. Th = 233. S = 35. Br = 80. I = 127. eka-iodide. Le Krypton a pour poids atomique 81, ou 53. Si c'était 166 ce serait l'eka-iodide. Le Xénon a pour poids atomique 130 ou 128, on ne voit pas dans quelle case le mettre. Maintenant si on veut appliquer les remarques de Mendéléev en appliquant la règle qu'il avait donnée pour prévoir le poids atomique du germanium et qui était Dans le cas présent on aurait Quant à l'autre corps que je suppose être l'Eka-erbium, je l'ai extrait d'un minerai ayant plus de 4 pour densité, je l'ai obtenu à l'état d'hydrate blanc, qui après calcination est inattaquable par les acides concentrés mais n'est attaqué que par le bisulfate de potasse, au creuset de platine en fusion ignée. Si après l'avoir ainsi dissous à chaud par le bisulfate, on le dissout dans l'eau, on peut le précipiter par l'ammoniaque à l'état d'hydrate floconneux blanc. Cet hydrate est alors soluble dans l'acide chlorhydrique pur fort, en donnant une solution jaune d'or. Cette solution jaune précipite en flocons blancs comme fait le bismuth, si on l'étend de 7 à 8 fois son volume d'eau. Ce n'est pourtant pas du bismuth car l'hydrate calciné est infusible au chalumeau d'émailleur. La solution chlorhydrique jaune donne un précipité noir bleuté par le sulfure d'ammoniaque, insoluble dans un excès de sulfure, mais qui, si on le lave à l'eau sur filtre, devient de nuance plus claire et se dissout peu à peu dans l'eau. Ce sulfure
l'état d'hydrate blanc, qui après calcination est inattaquable par les acides concentrés mais n'est attaqué que par le bisulfate de potasse, au creuset de platine en fusion ignée. Si après l'avoir ainsi dissous à chaud par le bisulfate, on le dissout dans l'eau, on peut le précipiter par l'ammoniaque à l'état d'hydrate floconneux blanc. Cet hydrate est alors soluble dans l'acide chlorhydrique pur fort, en donnant une solution jaune d'or. Cette solution jaune précipite en flocons blancs comme fait le bismuth, si on l'étend de 7 à 8 fois son volume d'eau. Ce n'est pourtant pas du bismuth car l'hydrate calciné est infusible au chalumeau d'émailleur. La solution chlorhydrique jaune donne un précipité noir bleuté par le sulfure d'ammoniaque, insoluble dans un excès de sulfure, mais qui, si on le lave à l'eau sur filtre, devient de nuance plus claire et se dissout peu à peu dans l'eau. Ce sulfure grillé et calciné redonne l'oxyde blanc, mais un peu jaune. L'hydrate séché, perd à la calcination 29 à 29.5 °/o d'eau. L'oxyde blanc chauffé vers 1000 ou 1100° dans un tube devient gris souris et perd 3,4 °/o de son poids. Si cet oxyde était Fe2O3 cela conduit au poids atomique aïi, J'ai dû arrêter là mes recherches et des circonstances imprévues ne m'ont pas permis de les reprendre jusqu'ici, mais elles semblent bien donner raison à la théorie de M. Jandrier. EXPLOSIFS la fabrication du Trinitrotolène pour son utilisation comme substitut du TNT dans les charges de rupture des Obus explosifs Par M. John Marshall. (The Journal of Industrial and Engineering Chemistry, mars 1920) D'après ses propriétés physiques le trinitrotoluène ou TNT, paraît ne pas devoir convenir pour servir comme produit détonant pour les obus explosifs à haute puissance. Le point de fusion du isomère dominant est très élevé, rendant impossible la charge par fusion directe. Bien plus, ce composé est presque insoluble dans les autres composés nitriés à bas point de fusion, aux basses températures qui sont convenables pour la charge de pareils mélanges. Sa force explosive n'est pas supérieure à 80 °/100 de celle du TNT (trinitrotoluène),
atomique aïi, J'ai dû arrêter là mes recherches et des circonstances imprévues ne m'ont pas permis de les reprendre jusqu'ici, mais elles semblent bien donner raison à la théorie de M. Jandrier. EXPLOSIFS la fabrication du Trinitrotolène pour son utilisation comme substitut du TNT dans les charges de rupture des Obus explosifs Par M. John Marshall. (The Journal of Industrial and Engineering Chemistry, mars 1920) D'après ses propriétés physiques le trinitrotoluène ou TNT, paraît ne pas devoir convenir pour servir comme produit détonant pour les obus explosifs à haute puissance. Le point de fusion du isomère dominant est très élevé, rendant impossible la charge par fusion directe. Bien plus, ce composé est presque insoluble dans les autres composés nitriés à bas point de fusion, aux basses températures qui sont convenables pour la charge de pareils mélanges. Sa force explosive n'est pas supérieure à 80 °/100 de celle du TNT (trinitrotoluène), il est de plus bien moins sensible à la détonation. L'état de choses qui se développa dans l'été de 1917 dans les usines de production du TNT, rendit nécessaire de envisager l'emploi de produits paraissant même peu convenables. À ce moment un membre du Service chimique de la Compagnie du Pont de Nemours suggéra que le TNT pourrait être utilisé avec avantage comme un substitut du TNT en comptant un mélange de TNT en suspension dans du TNT fondu. Des expériences furent faites immédiatement au laboratoire de l'Ist pour la préparation de quelques kilogrammes de TNT pour essai. La nitration elle-même offrit de grandes difficultés, quelques kilogrammes furent cependant préparés et l'étude fut faite de leur emploi comme charge d'obus de rupture. À la grande surprise des expérimentateurs, le TNT se montra convenable pour cet emploi. Quand de 30 à 50 parties de TNT sont suspendues dans 70 à 50 parties de TNT à 80 ° une masse suffisamment fluide est obtenue qui permet une coulée directe sans l'emploi de mécanismes de pression. Les produits coulés, refroidis, se montrèrent complètement amorphes, ressemblant à de la paraffine pour la texture. Sans aucune ségrégation de l'un ou de l'autre composant, ils étaient
Pont de Nemours suggéra que le TNT pourrait être utilisé avec avantage comme un substitut du TNT en comptant un mélange de TNT en suspension dans du TNT fondu. Des expériences furent faites immédiatement au laboratoire de l'Ist pour la préparation de quelques kilogrammes de TNT pour essai. La nitration elle-même offrit de grandes difficultés, quelques kilogrammes furent cependant préparés et l'étude fut faite de leur emploi comme charge d'obus de rupture. À la grande surprise des expérimentateurs, le TNT se montra convenable pour cet emploi. Quand de 30 à 50 parties de TNT sont suspendues dans 70 à 50 parties de TNT à 80 ° une masse suffisamment fluide est obtenue qui permet une coulée directe sans l'emploi de mécanismes de pression. Les produits coulés, refroidis, se montrèrent complètement amorphes, ressemblant à de la paraffine pour la texture. Sans aucune ségrégation de l'un ou de l'autre composant, ils étaient dépourvus de souffrances, montraient une densité forte et régulière, n'étaient pas hydroscopiques et n'avaient pas tendance à devenir huileux ou fluide, même si ils sont emmagasinés à haute température. On arrive à les faire détoner complètement avec des charges de tétryl plus faibles que pour le TNT fondu seul. Ils peuvent être fournis aisément pour réserver la cavité du relais, et les essais de fragmentation ont fourni des résultats approchant de ceux obtenus avec le T3 purifié. Bien plus, on trouva que les produits coulés étaient plus satisfaisants avec un mélange de TNX brut et de T3 brut qu'avec des produits purifiés, ce qui amenait par là une forte économie à la fois dans le prix de la main-d'œuvre et le prix de rétention du produit. Comme la production possible du Xylène dans le pays était au moins 20 % de celle du Toluène, le développement de la fabrication du TNX devenait intéressant et il fut mis immédiatement à l'étude. Pour passer du procédé de fabrication au laboratoire aux projets, construction, et fabrication à grande échelle, il fallut plus d'un an et demi, au moment de la signature de l'armistice la production était en voie d'augmentation rapide. Le délai de
peuvent être fournis aisément pour réserver la cavité du relais, et les essais de fragmentation ont fourni des résultats approchant de ceux obtenus avec le T3 purifié. Bien plus, on trouva que les produits coulés étaient plus satisfaisants avec un mélange de TNX brut et de T3 brut qu'avec des produits purifiés, ce qui amenait par là une forte économie à la fois dans le prix de la main-d'œuvre et le prix de rétention du produit. Comme la production possible du Xylène dans le pays était au moins 20 % de celle du Toluène, le développement de la fabrication du TNX devenait intéressant et il fut mis immédiatement à l'étude. Pour passer du procédé de fabrication au laboratoire aux projets, construction, et fabrication à grande échelle, il fallut plus d'un an et demi, au moment de la signature de l'armistice la production était en voie d'augmentation rapide. Le délai de l'ouverture accomplie dépasse certainement les intentions de cette note, on essayera, par conséquent, d'esquisser les difficultés rencontrées et les méthodes utilisées pour les surmonter. Le xylène commercial ordinaire, distillant dans un intervalle de 5° F, contient trois isomères possibles, dont les quantités respectives varient avec la source du produit. En général, on observe qu'il contient de 10 à 70 % de m-xylène, le complément étant de l'ortho et du para-xylène avec un peu d'ethylbenzène et d'ordinaire quelques centièmes de paraffine et de naphtènes. Chaque isomère donne un dérivé trinitré, mais il fallait s'attendre à ce que l'ortho et le para-xylène n'atteindraient ce degré de nitration qu'avec difficulté. Le trinitro m-xylène à point de fusion élevé est difficilement soluble dans les autres isomères, tellement que dans la nitration d'un mélange, on devait craindre d'obtenir un produit final, contenant des cristaux de trinitro-m-xylène, avec de plus faibles quantités d'une huile contenant les produits à faible degré de nitration et constituée par les différents isomères di et tri-nitrés. Les essais préliminaires, avec le xylène commercial, montrèrent l'exactitude de ces prévisions. La production utile d'un produit non homogène ne parut pas pratique pour les raisons suivantes : 1° Le contrôle du degré final de
général, on observe qu'il contient de 10 à 70 % de m-xylène, le complément étant de l'ortho et du para-xylène avec un peu d'ethylbenzène et d'ordinaire quelques centièmes de paraffine et de naphtènes. Chaque isomère donne un dérivé trinitré, mais il fallait s'attendre à ce que l'ortho et le para-xylène n'atteindraient ce degré de nitration qu'avec difficulté. Le trinitro m-xylène à point de fusion élevé est difficilement soluble dans les autres isomères, tellement que dans la nitration d'un mélange, on devait craindre d'obtenir un produit final, contenant des cristaux de trinitro-m-xylène, avec de plus faibles quantités d'une huile contenant les produits à faible degré de nitration et constituée par les différents isomères di et tri-nitrés. Les essais préliminaires, avec le xylène commercial, montrèrent l'exactitude de ces prévisions. La production utile d'un produit non homogène ne parut pas pratique pour les raisons suivantes : 1° Le contrôle du degré final de nitration, était difficile par suite de la viscosité de la charge de l'appareil de nitration 2° Il était nécessaire de séparer les produits cristallins par filtration, et d'effectuer ensuite une deuxième séparation des produits huileux que le filtre ne retient pas. 3° Le rendement, en produit convenable, était très diminué, par la perte de produits sous forme d'huile qu'on ne pouvait pas retourner à utiliser pour la charge d'obus. 4° Durant le lavage des cristaux souillés d'acides, avec de l'eau bouillante, dans l'opération de neutralisation, les cristaux avaient tendance à s'agglomérer en petites loupes qui enrobaient de faibles quantités d'acide des eaux de lavage. Cette acide ne pouvait être enlevé dans la suite qu'avec grande difficulté. La première exigence à réaliser était donc la production d'un produit homogène. On envisagea pour arriver à ce but trois méthodes possibles : 1° Utiliser du m-xylène pur. 2° Agir sur les conditions de nitration pour amener une oxydation partielle des isomères ortho et para et une nitration plus complète des résidus non oxydés. 3° Etudier la composition des matières premières dans le but d'exclure partiellement les isomères nuisibles ou gênants. Nitration du m-xylène pur Le m-xylène pur est facilement préparé par la sulfonation