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M. P. Boucrot. Sur un néphélomètre. Note de M. Ch. Ghysenweau. Sur la constitution de deux amines cobaltiques. Note de M. Paul Job. La précipitation par la baryte des sulfates rosé et roseocobaltique se produit en deux temps, et la conductibilité des mélanges de solutions de ces sulfates et de baryte présente un minimum correspondant à la précipitation du tiers de l'acide sulfurique pour le sel de pentamine, des deux tiers pour le sel de tétramine. Ces faits et la préparation du sel nouveau (CH3SO2H2O) semblent donner une base expérimentale à la formule de constitution donnée par Werner aux sels rosé et doré et à son hypothèse sur leur hydrolyse. Combustion par le mélange sulfochromique des composés organiques renfermant du chlore, Note de MM. Guvot et Simon. Pour éviter la présence du chlore et son action sur le mercure de la jauge, il suffit d'introduire une petite quantité de mercure (0,5 grammes) dans la fiole laboratoire et d'intercaler entre la fiole laboratoire et la jauge un tube renfermant une toile de cuivre amalgamée d'une longueur suffisante. Le chlore y est totalement retenu. Quant au phosgène qui se produit on peut éviter sa formation en employant un excès d'acide chromique qui le transforme en gaz carbonique. Sur la zone hydrocarburée de la Grèce occidentale, Note de M. Ktenas. Observations sur les phénomènes de charriage du centre de la Sierra de Majorque (Îles Baléares), Note de M. P. FALLOT. Sur l'absorption des rayons corpusculaires pénétrant dans l'atmosphère terrestre en suivant des trajectoires non rectilignes, Note de M. Carl Stormer. Sur l'utilisation des cirrus pour la prévision du temps, Note de MM. REBOUL et DUNOYER. – Sur la température des hautes couches atmosphériques, Note de M. Bjerknes. – Sur la respiration des plantes parasitées par des champignons, Note de M. NICOLAS. – Sur le temps que met la chlorophylle à se développer à son maximum d'intensité de lumière, Note de M. H. Coppin. Modification du testicule des oiseaux sous l'influence de la carence, Note de M. PORTIER. Sur le prétendu pouvoir dynamogène de l'alcool, Note de M. Athanasiu. Action de la secrétine sur
le transforme en gaz carbonique. Sur la zone hydrocarburée de la Grèce occidentale, Note de M. Ktenas. Observations sur les phénomènes de charriage du centre de la Sierra de Majorque (Îles Baléares), Note de M. P. FALLOT. Sur l'absorption des rayons corpusculaires pénétrant dans l'atmosphère terrestre en suivant des trajectoires non rectilignes, Note de M. Carl Stormer. Sur l'utilisation des cirrus pour la prévision du temps, Note de MM. REBOUL et DUNOYER. – Sur la température des hautes couches atmosphériques, Note de M. Bjerknes. – Sur la respiration des plantes parasitées par des champignons, Note de M. NICOLAS. – Sur le temps que met la chlorophylle à se développer à son maximum d'intensité de lumière, Note de M. H. Coppin. Modification du testicule des oiseaux sous l'influence de la carence, Note de M. PORTIER. Sur le prétendu pouvoir dynamogène de l'alcool, Note de M. Athanasiu. Action de la secrétine sur le métabolisme, Note de MM. Abelogs et SOULA. Sur la formation de la boue activée, Note de M. Diénert. Nouvelles observations sur la formation biochimique de l'acide pyruvique, Note de MM. Fernbach et Schoen. Une condition essentielle de production de l'acide pyruvique par la levure est le maintien du milieu de culture au voisinage de la neutralité. La formation de cet acide n'est pas limitée à l'action des levures et de certains mucus dans des conditions bien définies, pas plus que d'ailleurs les sucres ne sont la seule source hydrocarbonée aux dépens de laquelle cet acide peut prendre naissance. Rôle du bétail et de la basse-cour dans la défense contre la malaria, Note de M. Légherdet. – M. Mesnard adresse une note intitulée Les Vagues d'énergie de la terre. Séance du 29 mars. En raison de la fête de Pâques la séance du lundi 5 avril sera remise au lendemain mardi 6. Lecture du décret approuvant les élections de MM. Lindet dans la section d'Économie rurale et de M. Launay dans la Division des Sciences appliquées à l'Industrie. L'observatoire de M. J.-S. Bailly au Louvre, Note de M. G. Bigourdan. Les mines errantes sur l'Atlantique Nord, Note du Prince de
de culture au voisinage de la neutralité. La formation de cet acide n'est pas limitée à l'action des levures et de certains mucus dans des conditions bien définies, pas plus que d'ailleurs les sucres ne sont la seule source hydrocarbonée aux dépens de laquelle cet acide peut prendre naissance. Rôle du bétail et de la basse-cour dans la défense contre la malaria, Note de M. Légherdet. – M. Mesnard adresse une note intitulée Les Vagues d'énergie de la terre. Séance du 29 mars. En raison de la fête de Pâques la séance du lundi 5 avril sera remise au lendemain mardi 6. Lecture du décret approuvant les élections de MM. Lindet dans la section d'Économie rurale et de M. Launay dans la Division des Sciences appliquées à l'Industrie. L'observatoire de M. J.-S. Bailly au Louvre, Note de M. G. Bigourdan. Les mines errantes sur l'Atlantique Nord, Note du Prince de Monaco. Quelques considérations sur les vols aux très grandes hauteurs et sur l'emploi du turbocompresseur, Note de M. A. Râteau. Fructifications de champignons découvertes dans l'ongle par Louis Janin, Note de M. Paul Vuillemin. M. Maurice de FLEURY invite l'Académie à se faire représenter le 1er juillet prochain à l'inauguration du monument élevé à la mémoire de M. Lannelongue au Castera-Verdallan (Gers). Sur les familles de fonctions de plusieurs variables, Note de M. Gaston Darboux. Sur les solutions discontinues d'une classe d'équations fonctionnelles, Note de M. Mineur. Calcul des ponts circulaires à travées continues comportant un seul contreventement et des entretoisements transversaux dans toute leur longueur, Note de M. DE Fontenay. Sur une étoile à grand mouvement propre, Note de M. Kromkamp. Les longueurs d'accès de la radiation lumineuse newtonienne et les zones de silence des signaux amortis de la T.S.F., Note de M. Sagnac. Le rapport des retards absolus dans le phénomène de Kerr, Note de M. Pauthier. Sur l'étude des réactions de la métallurgie du zinc, Note de M. Lemarchand. L'oxyde de zinc est bien réduit par le charbon sans l'intermédiaire de l'oxyde de carbone puisque la réaction se réchauffe dans l'azote pur. La quantité de carbone entrée
du monument élevé à la mémoire de M. Lannelongue au Castera-Verdallan (Gers). Sur les familles de fonctions de plusieurs variables, Note de M. Gaston Darboux. Sur les solutions discontinues d'une classe d'équations fonctionnelles, Note de M. Mineur. Calcul des ponts circulaires à travées continues comportant un seul contreventement et des entretoisements transversaux dans toute leur longueur, Note de M. DE Fontenay. Sur une étoile à grand mouvement propre, Note de M. Kromkamp. Les longueurs d'accès de la radiation lumineuse newtonienne et les zones de silence des signaux amortis de la T.S.F., Note de M. Sagnac. Le rapport des retards absolus dans le phénomène de Kerr, Note de M. Pauthier. Sur l'étude des réactions de la métallurgie du zinc, Note de M. Lemarchand. L'oxyde de zinc est bien réduit par le charbon sans l'intermédiaire de l'oxyde de carbone puisque la réaction se réchauffe dans l'azote pur. La quantité de carbone entrée en jeu étant intermédiaire entre celles nécessaires à l'accomplissement des deux réactions possibles ZnO + C = Zn + CO2 ZnO + C = 2Zn + CO, il devient indispensable d'admettre 1° si l'on accepte la théorie agréée jusqu'aujourd'hui, qu'une partie de l'oxyde de zinc échappée à la réduction, à cause de sa volatilité aux températures où elle a lieu, fait assez difficile à prendre en considération à cause de l'état d'homogénéité du système mis en réaction dans les expériences qui ont été faites et de l'excès de carbone utilisé 2° si l'on n'admet pas ce point de vue que la réduction de l'oxyde de zinc par l'oxyde de carbone se fait avec une vitesse supérieure à celle de la réduction de l'anhydride carbonique par le carbone ce qui ne paraît pas impossible puisque les deux réactions ZnO + CO = Zn + CO2 C + CO = 2CO débutent, la première vers 3500°, la seconde vers 400°, que d'autre part la tension de vapeur de l'oxyde de zinc, à température égale est bien supérieure à celle du carbone. Les quantités de carbone nécessaires pour la réduction de l'oxyde de zinc déterminées par les expériences qui ont fait l'objet de
cause de sa volatilité aux températures où elle a lieu, fait assez difficile à prendre en considération à cause de l'état d'homogénéité du système mis en réaction dans les expériences qui ont été faites et de l'excès de carbone utilisé 2° si l'on n'admet pas ce point de vue que la réduction de l'oxyde de zinc par l'oxyde de carbone se fait avec une vitesse supérieure à celle de la réduction de l'anhydride carbonique par le carbone ce qui ne paraît pas impossible puisque les deux réactions ZnO + CO = Zn + CO2 C + CO = 2CO débutent, la première vers 3500°, la seconde vers 400°, que d'autre part la tension de vapeur de l'oxyde de zinc, à température égale est bien supérieure à celle du carbone. Les quantités de carbone nécessaires pour la réduction de l'oxyde de zinc déterminées par les expériences qui ont fait l'objet de cette étude, donnent une idée précise du grand excès de charbon utilisé dans la métallurgie du zinc. Dosage volumétrique du manganèse, Note de MM. Nicolardot, Reglade et GELoso. Le dosage volumétrique du manganèse par le procédé Knorre consiste à précipiter le bioxyde au moyen du persulfate d'ammoniaque, à redissoudre le précipité dans un excès de réducteur et à titrer en retour par le permanganate. Le résultat est calculé d'après l'équation MnO2 + 3Fe2O3 + 4H2SO4 = (H2SO4)3Fe2O3 + 4H2SO4Mn, d'où Fe = 0,4917 mm. Pratiquement, la teneur en manganèse doit être calculée avec un facteur plus élevé, et les auteurs indiquent des chiffres variant entre 0,492 et 0,501 entraînant des écarts entre les résultats analytiques qui peuvent atteindre 1,5 %. Tout se passe non pas comme s'il se formait MnO2, mais MnO2·6 le facteur devenant pour savoir dans chaque cas quelle est la valeur de X, il a paru intéressant d'étudier l'influence de la teneur en fer, de l'acidité et de la masse de manganèse. On a trouvé que le coefficient était 0,498 quand il n'y avait pas de fer. En milieu acide les essais exécutés en l'absence du fer conduisent au même coefficient, et avec 40 % de fer
précipité dans un excès de réducteur et à titrer en retour par le permanganate. Le résultat est calculé d'après l'équation MnO2 + 3Fe2O3 + 4H2SO4 = (H2SO4)3Fe2O3 + 4H2SO4Mn, d'où Fe = 0,4917 mm. Pratiquement, la teneur en manganèse doit être calculée avec un facteur plus élevé, et les auteurs indiquent des chiffres variant entre 0,492 et 0,501 entraînant des écarts entre les résultats analytiques qui peuvent atteindre 1,5 %. Tout se passe non pas comme s'il se formait MnO2, mais MnO2·6 le facteur devenant pour savoir dans chaque cas quelle est la valeur de X, il a paru intéressant d'étudier l'influence de la teneur en fer, de l'acidité et de la masse de manganèse. On a trouvé que le coefficient était 0,498 quand il n'y avait pas de fer. En milieu acide les essais exécutés en l'absence du fer conduisent au même coefficient, et avec 40 % de fer à 0,4929. Dans des limites assez étendues (0,002 gr. à 0,50 gr. de Mn pour une même prise d'essai) la masse du manganèse n'influe pas pratiquement sur la composition du précipité. Les écarts entre les coefficients sont donc dus à la présence du fer. Perfectionnements apportés à la production industrielle des oxydes d'azote dans les fours à arcs. Note de M. Ferdinand Gros. Cette note démontre que dans les usines productrices d'oxydes d'azote au moyen d'arcs électriques dans lesquelles on emploie de l'air atmosphérique naturel, l'humidité de ce dernier a une action défavorable qui est loin d'être négligeable, il est préférable d'employer des gaz secs à haute teneur en oxygène. Nouvelle méthode de formation des nitriles par catalyse. Note de M. Mailub. On peut passer facilement des éthers-sels aryliques ou aliphatiques aux nitriles correspondants en les catalysant en présence d'une amine primaire, au contact de l'alumine. Sur la présence d'un gavialidé du genre Tomistoma dans le Gléiocène d'eau douce de l'Ethiopie. Note de M. L. JOLEAUD. Sur la variation diurne du potentiel atmosphérique à l'observatoire d'Alger. Note de M. BALDET. Echanges liquides par osmose électrique à travers les tissus vivants. Note de MM. Pierre Girard et Victor Morax. Sur l'union
des oxydes d'azote dans les fours à arcs. Note de M. Ferdinand Gros. Cette note démontre que dans les usines productrices d'oxydes d'azote au moyen d'arcs électriques dans lesquelles on emploie de l'air atmosphérique naturel, l'humidité de ce dernier a une action défavorable qui est loin d'être négligeable, il est préférable d'employer des gaz secs à haute teneur en oxygène. Nouvelle méthode de formation des nitriles par catalyse. Note de M. Mailub. On peut passer facilement des éthers-sels aryliques ou aliphatiques aux nitriles correspondants en les catalysant en présence d'une amine primaire, au contact de l'alumine. Sur la présence d'un gavialidé du genre Tomistoma dans le Gléiocène d'eau douce de l'Ethiopie. Note de M. L. JOLEAUD. Sur la variation diurne du potentiel atmosphérique à l'observatoire d'Alger. Note de M. BALDET. Echanges liquides par osmose électrique à travers les tissus vivants. Note de MM. Pierre Girard et Victor Morax. Sur l'union de l'apophyse paramastoïde et du temporal chez les mammifères. Note de M. J. Chaîne. Sur la métamérisation oro-arborale de la larve de deux Hexacoralliaires (Pocillopora cespitosa) Dana (seriopogaspus subulatus) Lamarck. Note de M. Armand Krampf. Séance du 6 avril. M. Camille SAUVAGEAU fait hommage à l'Académie d'un volume intitulé Utilisation des algues marines. M. Vles demande l'ouverture d'un pli cacheté déposé le 22 janvier 1918 et inscrit sous le n° 8479 Ce pli contenait une note intitulée « Spectrophotométrie ultraviolette des phénols nitrés. Contribution à l'étude de l'absorption. » Sur les fonctions croissantes et les fonctions entières. Note de M. Khougjioudj. Sur une application de la fonction Wk, jz, v (x, y). Note de M. Pierre Humbert. Enumération des classes de transformation du plan projectif. Note de M. Brouwer. Extension des systèmes conservatifs et généralisation d'un théorème de M. Painlevé. Note de M. J. Andrade. Cause de l'usure ondulatoire des rails. Note de M. FRÉMONT. Le vol à voile par vent horizontal de vitesse et de direction invariable. Note de MM. Villat et Voioubian. Sur la distribution dans le sol des courants émis par des lignes de traction électrique. Note de M. Girschfeld. Détection des ions sulfuriques dissimulés dans un
des algues marines. M. Vles demande l'ouverture d'un pli cacheté déposé le 22 janvier 1918 et inscrit sous le n° 8479 Ce pli contenait une note intitulée « Spectrophotométrie ultraviolette des phénols nitrés. Contribution à l'étude de l'absorption. » Sur les fonctions croissantes et les fonctions entières. Note de M. Khougjioudj. Sur une application de la fonction Wk, jz, v (x, y). Note de M. Pierre Humbert. Enumération des classes de transformation du plan projectif. Note de M. Brouwer. Extension des systèmes conservatifs et généralisation d'un théorème de M. Painlevé. Note de M. J. Andrade. Cause de l'usure ondulatoire des rails. Note de M. FRÉMONT. Le vol à voile par vent horizontal de vitesse et de direction invariable. Note de MM. Villat et Voioubian. Sur la distribution dans le sol des courants émis par des lignes de traction électrique. Note de M. Girschfeld. Détection des ions sulfuriques dissimulés dans un complexe. Note de MM. Job et Urbain. Alors que les sels de baryum précipitent, suivant le procédé de dosage classique, tous les ions sulfuriques contenus dans un sulfate complexe, le chlorhydrate de benzidine précipite seulement ceux qui fonctionnent comme ions libres. Action de l'eau sur le sulfure d'éthyle dichloré. Note de MM. Boulin et Simon. L'eau ne paraît pas avoir d'action immédiate sur le sulfure d'éthyle dichloré mais peu à peu ce dernier qui est insoluble disparait, l'eau devient acide par formation d'acide chlorhydrique. La vitesse de décomposition s'accentue à mesure que la température s'élève et à condition d'employer de l'eau à l'ébullition la décomposition est complète. L'acide chlorhydrique retarde la décomposition, il en est de même de l'ammoniaque et la potasse si l'on reporte à la nature de la réaction, la potasse, à la même concentration exerce une influence retardatrice très nette sur la décomposition. Le thiodiglycol qui se forme dans la décomposition complète du sulfure d'éthyle dichloré par l'eau bouillante favorise la solution du sulfure, mais à une certaine dose il en retarde la destruction par l'eau froide. Sur l'extension des phénomènes de charriage dans la Sierra de Majorque (Baléares). Note de M. Fallot. La faune quaternaire de
de MM. Boulin et Simon. L'eau ne paraît pas avoir d'action immédiate sur le sulfure d'éthyle dichloré mais peu à peu ce dernier qui est insoluble disparait, l'eau devient acide par formation d'acide chlorhydrique. La vitesse de décomposition s'accentue à mesure que la température s'élève et à condition d'employer de l'eau à l'ébullition la décomposition est complète. L'acide chlorhydrique retarde la décomposition, il en est de même de l'ammoniaque et la potasse si l'on reporte à la nature de la réaction, la potasse, à la même concentration exerce une influence retardatrice très nette sur la décomposition. Le thiodiglycol qui se forme dans la décomposition complète du sulfure d'éthyle dichloré par l'eau bouillante favorise la solution du sulfure, mais à une certaine dose il en retarde la destruction par l'eau froide. Sur l'extension des phénomènes de charriage dans la Sierra de Majorque (Baléares). Note de M. Fallot. La faune quaternaire de la base de l'Ergeron à Cambrai. Note de M. Dobois. Sur les actinomètres d'Arago et de Bellani. Note de M. Louis Besançon. Sur l'action de la chloropicrine sur les parasites du blé et sur les rats. Note de M. A. Piotti. Recherche sur la résistance des microzymas à l'action du temps et sur leur survivance dans l'ambre. Note de M. V. Galipeau. Action de la chloropicrine sur les plantes supérieures. Note de M. Gabriel Bertrand. Séance du 12 avril. – M. LE Président souhaite la bienvenue à M. Paterne, correspondant de l'Académie, professeur de Chimie à l'Université de Rome, et, à M. Constantin Zenghelis, professeur de Chimie à l'Université d'Athènes, qui assistent à la séance. L'éruption de Katla (Islande) en 1918. Note de M. Lacroix. Les instruments et les observations de Bailly au Louvre. L'Observatoire de l'abbaye de Ste-Geneviève à Paris. Note de M. G. BIGOURDAN. L'équation d'état de l'éther. Note de M. Abiès. Le calcul donne pour la chaleur de vaporisation calculée d'après la formule 85,63 cal. pour un gramme d'éther c'est-à-dire pour – Cette quantité diffère de 1/20 de celle indiquée par Young et qui est 85, 18 cal. Sur les familles de fonctions de plusieurs variables. Note
temps et sur leur survivance dans l'ambre. Note de M. V. Galipeau. Action de la chloropicrine sur les plantes supérieures. Note de M. Gabriel Bertrand. Séance du 12 avril. – M. LE Président souhaite la bienvenue à M. Paterne, correspondant de l'Académie, professeur de Chimie à l'Université de Rome, et, à M. Constantin Zenghelis, professeur de Chimie à l'Université d'Athènes, qui assistent à la séance. L'éruption de Katla (Islande) en 1918. Note de M. Lacroix. Les instruments et les observations de Bailly au Louvre. L'Observatoire de l'abbaye de Ste-Geneviève à Paris. Note de M. G. BIGOURDAN. L'équation d'état de l'éther. Note de M. Abiès. Le calcul donne pour la chaleur de vaporisation calculée d'après la formule 85,63 cal. pour un gramme d'éther c'est-à-dire pour – Cette quantité diffère de 1/20 de celle indiquée par Young et qui est 85, 18 cal. Sur les familles de fonctions de plusieurs variables. Note de M. Gaston JULIA. Sur les courbes de surfaces à lignes de courbure associée. Note de M. Bianchi. Sur un régime permanent dans les chambres d'eau. Note de M. Camichel. Sur l'action des gaz extrêmement divisés. Note de M. Zenghelis. D'après les expériences entreprises sur l'action des gaz M. Zenghelis arrive à cette conclusion que toutes les réactions attribuées à l'excédent de l'énergie libre possédée par les atomes libres, peuvent s'expliquer tout simplement par l'extrême division des gaz agissants, d'autant plus que cet excédent d'énergie des atomes libres n'est pas démontré. Sur l'alcool myricique de fioride. Note de M. Gascaud. L'alcool myricique a été découvert par Brodie dans la cire d'abeilles, il lui attribuait la formule C20H24O et le point de fusion 85°. La formule étant discutée, M. Gascard a entrepris de la déterminer au moyen de l'iodure de myricyle qu'il a transformé en carbure saturé comparé ensuite avec les carbures saturés. Il est arrivé à la formule C11H20O. V. sa thèse de doctorat. – Les geysers des Martres d'Artières (Puy-de Dôme). Note de M. GLANGBAUD. Au cours d'un sondage pour la recherche du pétrole un geyser se produisit à 150 mètres de profondeur. Ce jet d'eau s'éleva d'abord à
arrive à cette conclusion que toutes les réactions attribuées à l'excédent de l'énergie libre possédée par les atomes libres, peuvent s'expliquer tout simplement par l'extrême division des gaz agissants, d'autant plus que cet excédent d'énergie des atomes libres n'est pas démontré. Sur l'alcool myricique de fioride. Note de M. Gascaud. L'alcool myricique a été découvert par Brodie dans la cire d'abeilles, il lui attribuait la formule C20H24O et le point de fusion 85°. La formule étant discutée, M. Gascard a entrepris de la déterminer au moyen de l'iodure de myricyle qu'il a transformé en carbure saturé comparé ensuite avec les carbures saturés. Il est arrivé à la formule C11H20O. V. sa thèse de doctorat. – Les geysers des Martres d'Artières (Puy-de Dôme). Note de M. GLANGBAUD. Au cours d'un sondage pour la recherche du pétrole un geyser se produisit à 150 mètres de profondeur. Ce jet d'eau s'éleva d'abord à 15 mètres du sol puis le jaillissement fut irrégulier pour reprendre cinq fois de suite une ampleur de plus en plus grande, comme hauteur et comme débit. Le geyser des Martres ainsi produit a rejeté en 25 jours de façon continue environ 220 000 mètres cubes d'eau minérale, c'est-à-dire une quantité égale à celle que fournissent, en un an, toutes les sources minérales du bassin de Vichy. La totalité des substances dissoutes dans cette eau dont une partie se précipitait sous forme de carbonate de calcium et de fer (travertin) fut de près de 180 tonnes et le volume des substances rejetées (sables et argiles) dépassa 2000 mètres cubes. Le bitume compte à lui tout seul pour plusieurs centaines de kilos par jour. L'acide carbonique semble l'agent provocateur et moteur de l'éruption. Sur la formation des rideaux en pays creux. Note de M. Louis Gentil. Sur les premiers stades de développement du glomérule Coccygien chez l'homme. Note de MM. VALLOIS et Peyron. Extension de la notion de métamérie oroarborale à l'organisation intérieure de la larve des Hexacoralliaires (Pocillopora cespitosa Dana, Seriolopora Subulata, Lamarck). Note de M. Armand Kepf. Action des boues activées sur l'ammoniac de l'eau de douche et de