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chaque liquide l'un des bouts d'un fil en une lame d'argent pur, le bout du fil qui plonge dans le nitrate d'argent étant négatif, se couvre d'argent, et sur l'autre il se forme du sulfure d'argent qui se combine avec une certaine quantité de sulfure de potassium. Ce sulfure cristallise en beaux prismes et se décompose peu à peu par l'action de l'acide nitrique, il se forme du sulfate de potasse et le sulfure d'argent reste, pourvu qu'il n'arrive pas une trop grande quantité d'acide : une partie du liquide s'évapore et il reste au fond du tube, au-dessus de l'argile, une masse pâteuse dans laquelle on trouve le sulfure d'argent. Si le sulfure de potassium était concentré, on n'obtiendrait pas de cristaux. Le sulfure de cuivre peut être obtenu avec le nitrate de cuivre, et une lame de ce métal, disposée comme dans l'expérience précédente; il s'y forme des cristaux à faces triangulaires de 2 millimètres de longueur, d'un gris métallique, quelquefois nuancé de bleu, et qui se dissolvent dans l'ammoniaque. Pour obtenir le kermès ou oxy-sulfure d'antimoine, on opère comme précédemment en établissant la communication avec un arc de deux lames de cuivre et d'antimoine sur l'antimoine plongeant dans le sulfure, il se forme un précipité brun-rouge et ensuite des octaèdres et des lames rouges. Le sulfure d'arsenic peut être obtenu en très-petits cristaux cubiques. Les sulfures de fer, de zinc et de plomb présentent des difficultés : déjà M. B. en a obtenu, mais il se propose de continuer ses recherches. M. B. pense que beaucoup de sulfures ont été formés dans la nature par des procédés analogues. Le sulfate d'argent se trouve combiné avec les sulfures électro-positifs d'antimoine, d'arsenic ou de plomb qui ne décomposent pas l'eau; ils n'ont dû éprouver aucune altération, mais les doubles sulfures d'argent et de potassium ou de sodium se sont décomposés et ont donné les sulfures cristallisés. Il résulte de ces faits, que pour obtenir une substance insoluble cristallisée, il faut la combiner avec une autre soluble et la décomposer lentement : sans cela on n'obtiendrait rien. Ainsi de l'argile
dans le sulfure, il se forme un précipité brun-rouge et ensuite des octaèdres et des lames rouges. Le sulfure d'arsenic peut être obtenu en très-petits cristaux cubiques. Les sulfures de fer, de zinc et de plomb présentent des difficultés : déjà M. B. en a obtenu, mais il se propose de continuer ses recherches. M. B. pense que beaucoup de sulfures ont été formés dans la nature par des procédés analogues. Le sulfate d'argent se trouve combiné avec les sulfures électro-positifs d'antimoine, d'arsenic ou de plomb qui ne décomposent pas l'eau; ils n'ont dû éprouver aucune altération, mais les doubles sulfures d'argent et de potassium ou de sodium se sont décomposés et ont donné les sulfures cristallisés. Il résulte de ces faits, que pour obtenir une substance insoluble cristallisée, il faut la combiner avec une autre soluble et la décomposer lentement : sans cela on n'obtiendrait rien. Ainsi de l'argile divisée, et humectée d'une solution d'arséniate de potasse, mise dans un tube de verre, et recouverte d'une solution de nitrate de cuivre, l'action ayant lieu lentement dans l'intérieur de la masse, on a obtenu des cristaux d'arséniate et de cuivre. Pour réussir dans ces expériences, il faut des tubes d'une dimension convenable et des liquides convenablement conducteurs. En se servant d'iodure de potassium au lieu d'hydrosulfate on obtient quelques iodures. Avec le plomb on obtient d'abord un iodure double en aiguilles blanches, soyeuses, fines. Cette combinaison se décompose en commençant par la partie inférieure, et l'on obtient des octaèdres réguliers, brillants, et d'un jaune d'or. Le double iodure de cuivre est en aiguilles blanches et l'iodure en octaèdres. M. B. croit que l'on peut obtenir par ce moyen des bromures et des sélénures. 27. NOUVELLES OBSERVATIONS CONCERNANT L'ACTION DU PLATINE SUR L'ARGENT; par M. LAMPADIUS. (Journal fur technische und ökonom. Chemie; Tom. IV, p. 279, cah. 3, 1829. ) Il résulte des observations de M. Lampadius, que l'argent, à l'état d'alliage avec le platine, brûle et se volatilise beaucoup plus vite que si on le fond isolément; la vapeur qui s'élève est de l'oxyde d'argent. 28. SUR QUELQUES COMBINAISONS DE
dimension convenable et des liquides convenablement conducteurs. En se servant d'iodure de potassium au lieu d'hydrosulfate on obtient quelques iodures. Avec le plomb on obtient d'abord un iodure double en aiguilles blanches, soyeuses, fines. Cette combinaison se décompose en commençant par la partie inférieure, et l'on obtient des octaèdres réguliers, brillants, et d'un jaune d'or. Le double iodure de cuivre est en aiguilles blanches et l'iodure en octaèdres. M. B. croit que l'on peut obtenir par ce moyen des bromures et des sélénures. 27. NOUVELLES OBSERVATIONS CONCERNANT L'ACTION DU PLATINE SUR L'ARGENT; par M. LAMPADIUS. (Journal fur technische und ökonom. Chemie; Tom. IV, p. 279, cah. 3, 1829. ) Il résulte des observations de M. Lampadius, que l'argent, à l'état d'alliage avec le platine, brûle et se volatilise beaucoup plus vite que si on le fond isolément; la vapeur qui s'élève est de l'oxyde d'argent. 28. SUR QUELQUES COMBINAISONS DE L'OXIDE DE CUIVRE AVEC L'ACIDE SULFURIQUE; par M. BRUNNER, prof. à Berne. (Annalen der Physik und Chemie; Tom. XV, p. 476, cah. 3, 1829.) M. Vogler a décrit le premier la combinaison saline qu'on obtient en mêlant parties égales de sulfate de potasse et de sulfate de cuivre. Cette combinaison est formée de CuS + K2S + 6Aq. Il a observé que, pendant la préparation de ce sel, il se formait un précipité vert clair, qu'il regardait comme un sel basique, mais sur lequel il n'a pas fait de recherches particulières. M. Brunner vient d'examiner le précipité vert qui se forme dans cette circonstance, et il l'a trouvé composé ainsi qu'il suit : iroexpér. et expér. Oxide de cuivre 39,30 39,16 Potasse 12,33 Acide sulfurique...... 39,70 39,70 Perte ............... 8,67 9,21 , 100,00 100,00. La perte doit être considérée comme de l'eau; on pourrait d'après cela représenter la combinaison saline par la formule Cu4 S2 + K2S + 4Aq. 39. SUR LA NATURE DE LA DISSOLUTION DU TELLURE DANS L'ACIDE SULFURIQUE; par M. FISCHER, prof. à Breslau. (Ibid.; p. 77, cah. 1, 1829. ) L'auteur cherche à prouver qu'en traitant le tellure par l'acide sulfurique, il n'y a pas simplement
est formée de CuS + K2S + 6Aq. Il a observé que, pendant la préparation de ce sel, il se formait un précipité vert clair, qu'il regardait comme un sel basique, mais sur lequel il n'a pas fait de recherches particulières. M. Brunner vient d'examiner le précipité vert qui se forme dans cette circonstance, et il l'a trouvé composé ainsi qu'il suit : iroexpér. et expér. Oxide de cuivre 39,30 39,16 Potasse 12,33 Acide sulfurique...... 39,70 39,70 Perte ............... 8,67 9,21 , 100,00 100,00. La perte doit être considérée comme de l'eau; on pourrait d'après cela représenter la combinaison saline par la formule Cu4 S2 + K2S + 4Aq. 39. SUR LA NATURE DE LA DISSOLUTION DU TELLURE DANS L'ACIDE SULFURIQUE; par M. FISCHER, prof. à Breslau. (Ibid.; p. 77, cah. 1, 1829. ) L'auteur cherche à prouver qu'en traitant le tellure par l'acide sulfurique, il n'y a pas simplement solution du métal dans l'acide, comme l'avait prétendu M. Magnus, mais qu'il se passe un phénomène chimique dans cette circonstance, et que le tellure est oxydé aux dépens de l'acide. Une expérience est rapportée à l'appui de cette opinion. 30. OBSERVATIONS SUR L'OXIDATION DU PHOSPHORE; par Th. GRAHAM. (Quarterly Journal of science; juillet à septembre 1829, p. 83. ) Le phosphore ne brûle pas dans l'oxygène à la pression de l'atmosphère au-dessous de 640 F. : en diminuant la pression de l'air à 3 pouces, il éprouve une combustion lente ; en mêlant à l'oxygène de petites quantités de gaz azote, hydrogène, etc., le phosphore brûle à la pression ordinaire ; et quelques gaz, comme le gaz oléfiant ou l'azote obtenu par le fer et le soufre, ne produisent pas cet effet. Ces faits sont connus depuis longtemps. G. a observé un autre fait curieux : une petite quantité de certains gaz et de diverses vapeurs empêche entièrement l'action du phosphore sur l'air. Ainsi, la combustion lente n'a pas lieu du tout à 66° F. dans les mélanges d'air. 1 vol. de gaz oléfiant acide.......... 450 1 — vap. d'éther sulfurique. 150 1 — vap. de naphte 1826 1 —
of science; juillet à septembre 1829, p. 83. ) Le phosphore ne brûle pas dans l'oxygène à la pression de l'atmosphère au-dessous de 640 F. : en diminuant la pression de l'air à 3 pouces, il éprouve une combustion lente ; en mêlant à l'oxygène de petites quantités de gaz azote, hydrogène, etc., le phosphore brûle à la pression ordinaire ; et quelques gaz, comme le gaz oléfiant ou l'azote obtenu par le fer et le soufre, ne produisent pas cet effet. Ces faits sont connus depuis longtemps. G. a observé un autre fait curieux : une petite quantité de certains gaz et de diverses vapeurs empêche entièrement l'action du phosphore sur l'air. Ainsi, la combustion lente n'a pas lieu du tout à 66° F. dans les mélanges d'air. 1 vol. de gaz oléfiant acide.......... 450 1 — vap. d'éther sulfurique. 150 1 — vap. de naphte 1826 1 — vap d'huile de térébenthine.. 4444. Un bâton de phosphore fut gardé pendant 24 heures sur l'eau dans de l'air contenant seulement 1/200 de centième de son volume de gaz oléfiant, pendant les chaleurs de juillet et d'août 1828; le thermomètre s'élevant souvent au-dessus de 70°, sans que l'air ait diminué de volume, on observa quelquefois une légère expansion montant seulement à Un bâton de phosphore avec quelques gouttes d'eau fut introduit dans une cornue de 213 pouces de capacité et contenant de l'air mêlé avec 1/200 de son volume de gaz oléfiant : pendant trois mois, le phosphore ne devint pas lumineux, quoique sa surface se fût recouverte d'une légère croûte blanche. L'eau se trouva légèrement acide. On peut rendre frappante la propriété de la vapeur d'éther d'empêcher la combustion du phosphore, en introduisant deux ou trois bâtons de phosphore dans un flacon de pinte, et quand il est rempli de vapeurs blanches, d'y introduire un peu de vapeur d'éther. En quelques secondes les vapeurs disparaissent complètement ; l'air devient transparent, et les fumées ne se renouvellent pas si le flacon est bouché, jusqu'à ce que l'éther soit converti entièrement en acide acétique par l'oxygène, ce qui arrive au bout
de volume, on observa quelquefois une légère expansion montant seulement à Un bâton de phosphore avec quelques gouttes d'eau fut introduit dans une cornue de 213 pouces de capacité et contenant de l'air mêlé avec 1/200 de son volume de gaz oléfiant : pendant trois mois, le phosphore ne devint pas lumineux, quoique sa surface se fût recouverte d'une légère croûte blanche. L'eau se trouva légèrement acide. On peut rendre frappante la propriété de la vapeur d'éther d'empêcher la combustion du phosphore, en introduisant deux ou trois bâtons de phosphore dans un flacon de pinte, et quand il est rempli de vapeurs blanches, d'y introduire un peu de vapeur d'éther. En quelques secondes les vapeurs disparaissent complètement ; l'air devient transparent, et les fumées ne se renouvellent pas si le flacon est bouché, jusqu'à ce que l'éther soit converti entièrement en acide acétique par l'oxygène, ce qui arrive au bout de quelques jours. La lumière du phosphore dans l'air est détruite par l'addition de 4 % de chlore et 20 d'hydrogène sulfuré : la vapeur d'alcool à 80° centésimaux la détruit aussi; mais les vapeurs de camphre, de soufre, d'iode, d'acide benzoïque, de carbonate d'ammoniaque et d'iodure de carbone ne produisent pas cet effet à 67°. Présenté à l'ouverture d'un flacon contenant de l'acide chlorhydrique fumant, le phosphore paraît plus brillant, mais les acides nitrique et nitreux détruisent sensiblement la lumière. La vapeur de la liqueur condensée dans les réservoirs de gaz portatif, empêche l'oxydation du phosphore. Le phosphore ne peut donc servir à extraire l'oxygène d'un mélange gazeux contenant du gaz oléfiant et peut faire connaître leur présence, même en petite quantité. L'influence des divers gaz ou vapeurs paraît même à une température élevée : ainsi le phosphore peut être fondu et gardé fort longtemps fondu à 2120 sans altération dans un mélange à parties égales d'air et de gaz oléfiant. Dans 3 volumes d'air et 2 de vapeur d'éther sulfurique, le phosphore devient faiblement et par moments lumineux dans l'obscurité à 215°, il s'y produit des zones de lumière qui disparaissent entièrement à 210° et sont alternativement renouvelées
produisent pas cet effet à 67°. Présenté à l'ouverture d'un flacon contenant de l'acide chlorhydrique fumant, le phosphore paraît plus brillant, mais les acides nitrique et nitreux détruisent sensiblement la lumière. La vapeur de la liqueur condensée dans les réservoirs de gaz portatif, empêche l'oxydation du phosphore. Le phosphore ne peut donc servir à extraire l'oxygène d'un mélange gazeux contenant du gaz oléfiant et peut faire connaître leur présence, même en petite quantité. L'influence des divers gaz ou vapeurs paraît même à une température élevée : ainsi le phosphore peut être fondu et gardé fort longtemps fondu à 2120 sans altération dans un mélange à parties égales d'air et de gaz oléfiant. Dans 3 volumes d'air et 2 de vapeur d'éther sulfurique, le phosphore devient faiblement et par moments lumineux dans l'obscurité à 215°, il s'y produit des zones de lumière qui disparaissent entièrement à 210° et sont alternativement renouvelées et détruites en élevant et abaissant la température entre ces deux limites. Une forte combustion a lieu à 240°. Le phosphore devient faiblement lumineux dans 1 volume d'air et 1 de gaz oléiant à 2000 F. 3 — 2 vapeur d'éther à 215° 1 — 1 vap. de naphte à 1700 166 — 1 1860. La proportion de gaz nécessaire pour empêcher la combustion dépend entièrement de la pression ; ainsi, quoique moins de 1/2 de gaz oléiant empêche la combustion du phosphore à 29 pouces de pression, le phosphore devient lumineux sous la pression de 1/2 pouce, dans l'air contenant un volume égal de ce gaz. Le tableau suivant indique les proportions de gaz oléiant qui n'empêchent pas la lumière du phosphore à la pression donnée ; une plus grande proportion détruirait la lumière à la température de 70°. Gaz oléiant. Air. Pression. 1 2 1,4 pouces. 1 2,3 . 1 9 3,2 1 19 5,0 1 29 12,3 1 39 12,1 1 49 16,5 1 99 25,5 1 199 26,4 1 449 an n. Quand le phosphore est lumineux sur la surface du mercure dans le tube barométrique à la plus grande pression possible pour un mélange particulier,
1700 166 — 1 1860. La proportion de gaz nécessaire pour empêcher la combustion dépend entièrement de la pression ; ainsi, quoique moins de 1/2 de gaz oléiant empêche la combustion du phosphore à 29 pouces de pression, le phosphore devient lumineux sous la pression de 1/2 pouce, dans l'air contenant un volume égal de ce gaz. Le tableau suivant indique les proportions de gaz oléiant qui n'empêchent pas la lumière du phosphore à la pression donnée ; une plus grande proportion détruirait la lumière à la température de 70°. Gaz oléiant. Air. Pression. 1 2 1,4 pouces. 1 2,3 . 1 9 3,2 1 19 5,0 1 29 12,3 1 39 12,1 1 49 16,5 1 99 25,5 1 199 26,4 1 449 an n. Quand le phosphore est lumineux sur la surface du mercure dans le tube barométrique à la plus grande pression possible pour un mélange particulier, en inclinant légèrement le tube ce qui condense le gaz, la lumière disparaît, et en redressant le tube, le phosphore redevient lumineux. Le naphte et la vapeur d'huile de térébenthine paraissent perdre très-rapidement leur influence négative quand on diminue la pression. L'hydrogène carboné des marais diminue à un certain degré, mais n'empêche pas entièrement l'oxidation du phosphore; son action disparaît sur une colonne de mercure de quelques pouces; ce qui permet d'enlever par le phosphore les petites quantités d'oxigène que l'on trouve habituellement dans ce gaz. Le sulfure de phosphore et l'hydrogène phosphoré sont préservés, jusqu'à un certain point, de l'oxidation par le gaz oléiant, l'éther sulfurique. L'oxidation du potassium paraît être considérablement retardée dans de l'air sec contenant ou de son volume de vapeur d'éther ou surtout de gaz oléiant. Un morceau de potassium gros comme un pois, gardé un mois dans de l'air sec contenant 1/2 de gaz oléiant, était seulement couvert d'une légère couche d'oxide gris, tandis qu'un autre morceau de potassium placé dans l'air était pénétré de fissures d'un blanc d'amande. G. DE C. 31. DAS BROM UND SEINE CHEMISCHEN VERHÄLTNISSE.— Le Brome et ses combinaisons chimiques; par M. CH. Loewig. In-8° de xvi et 174
mais n'empêche pas entièrement l'oxidation du phosphore; son action disparaît sur une colonne de mercure de quelques pouces; ce qui permet d'enlever par le phosphore les petites quantités d'oxigène que l'on trouve habituellement dans ce gaz. Le sulfure de phosphore et l'hydrogène phosphoré sont préservés, jusqu'à un certain point, de l'oxidation par le gaz oléiant, l'éther sulfurique. L'oxidation du potassium paraît être considérablement retardée dans de l'air sec contenant ou de son volume de vapeur d'éther ou surtout de gaz oléiant. Un morceau de potassium gros comme un pois, gardé un mois dans de l'air sec contenant 1/2 de gaz oléiant, était seulement couvert d'une légère couche d'oxide gris, tandis qu'un autre morceau de potassium placé dans l'air était pénétré de fissures d'un blanc d'amande. G. DE C. 31. DAS BROM UND SEINE CHEMISCHEN VERHÄLTNISSE.— Le Brome et ses combinaisons chimiques; par M. CH. Loewig. In-8° de xvi et 174 pages. Heidelberg, 1829; Winter. Déjà M. Fechner a publié l'année dernière une monographie sur le brome; cette monographie n'est que l'extrait de sa traduction allemande de la Chimie de M. Thénard. Un second travail de ce genre, qui vient d'être publié par M. Loewig, peut être considéré comme le complément de l'ouvrage de M. Fechner, et de l'article Bromure de l'excellent traité de chimie de M. Liebig. Nous ne mentionnerons de ce travail que le bromure de carbone. Ce bromure peut être préparé de deux manières. D'après le premier procédé, on mêle du brome avec de l'alcool à 36° Baumé. Le mélange s'échauffe fortement, et, si on continue à ajouter du brome, il survient un moment d'effervescence subite, avec dégagement de vapeurs d'acide hydro-bromique et de brome libre. Après que le liquide s'est refroidi, on y ajoute une solution alcoolique de potasse caustique, jusqu'à ce qu'il y ait décoloration, puis on y verse un peu d'eau, et on évapore l'alcool à une douce chaleur. Dès que le liquide commence à se refroidir, il se sépare une petite quantité d'une huile jaune, plus pesante que l'eau, et immédiatement après une matière concrète, cristalline. On peut aussi étendre la solution alcoolique avec
de l'ouvrage de M. Fechner, et de l'article Bromure de l'excellent traité de chimie de M. Liebig. Nous ne mentionnerons de ce travail que le bromure de carbone. Ce bromure peut être préparé de deux manières. D'après le premier procédé, on mêle du brome avec de l'alcool à 36° Baumé. Le mélange s'échauffe fortement, et, si on continue à ajouter du brome, il survient un moment d'effervescence subite, avec dégagement de vapeurs d'acide hydro-bromique et de brome libre. Après que le liquide s'est refroidi, on y ajoute une solution alcoolique de potasse caustique, jusqu'à ce qu'il y ait décoloration, puis on y verse un peu d'eau, et on évapore l'alcool à une douce chaleur. Dès que le liquide commence à se refroidir, il se sépare une petite quantité d'une huile jaune, plus pesante que l'eau, et immédiatement après une matière concrète, cristalline. On peut aussi étendre la solution alcoolique avec une grande quantité d'eau, et de cette manière la substance concrète se sépare également avec l'huile. Cependant cette combinaison peut être obtenue en plus grande quantité d'après le procédé suivant : on met le brome avec l'éther pendant un certain temps, puis on distille le mélange. Au commencement il ne passe que de l'acide hydrobromique, puis vient une huile très-claire, qui tombe au fond du liquide déjà passé. Quand la distillation a été continuée pendant quelque temps, on l'interrompt, on ajoute de la potasse pure au résidu, et on étend avec de l'eau; on voit alors se déposer aussitôt une masse blanche volumineuse, qu'on lave avec de l'eau sur un filtre; on la fait fondre ensuite à une chaleur très-douce, et on la laisse durcir par le refroidissement. Ce bromure de carbone forme des écailles blanches, opaques, grasses au toucher, comme le camphre, et friables; son odeur est très-aromatique, analogue à celle de l'éther nitrique; sa saveur est piquante, semblable à celle de la menthe poivrée. À l'état liquide il est transparent et incolore. Il brûle aussi longtemps qu'il est en contact avec la flamme, et dégage des vapeurs d'acide hydro-bromique. Plus pesant que l'eau, il fond à un léger
passe que de l'acide hydrobromique, puis vient une huile très-claire, qui tombe au fond du liquide déjà passé. Quand la distillation a été continuée pendant quelque temps, on l'interrompt, on ajoute de la potasse pure au résidu, et on étend avec de l'eau; on voit alors se déposer aussitôt une masse blanche volumineuse, qu'on lave avec de l'eau sur un filtre; on la fait fondre ensuite à une chaleur très-douce, et on la laisse durcir par le refroidissement. Ce bromure de carbone forme des écailles blanches, opaques, grasses au toucher, comme le camphre, et friables; son odeur est très-aromatique, analogue à celle de l'éther nitrique; sa saveur est piquante, semblable à celle de la menthe poivrée. À l'état liquide il est transparent et incolore. Il brûle aussi longtemps qu'il est en contact avec la flamme, et dégage des vapeurs d'acide hydro-bromique. Plus pesant que l'eau, il fond à un léger degré de chaleur, s'évapore à 100° C., et se sublime sous forme d'aiguilles d'un éclat nacré. Il n'est que faiblement dissous par l'eau à laquelle il communique son odeur et sa saveur; lorsque l'eau est à 50° C. il y fond, et à un degré plus élevé il s'évapore en partie avec elle. L'alcool et l'éther le dissolvent facilement, et les dissolutions ne sont pas troublées par le nitrate d'argent. Les alcalis n'ont aucune action sur lui, pas même à la température de l'ébullition. Les acides sulfurique, hydrochlorique et nitrique n'exercent pas d'action non plus. Lorsqu'on soumet le bromure de carbone fondu, à un courant de gaz libre, il se forme aussitôt du chlorure de brome. En le chauffant avec les oxides de fer, de cuivre, de zinc, etc. on obtient des bromures métalliques et du gaz acide carbonique; en le faisant passer à l'état de vapeur sur ces métaux, on obtient des bromures métalliques, et du charbon. C'est à cette dernière propriété que M. Lœwiger a recouru pour analyser le bromure de carbone, qui est composé de 9,01 carbone et 91,99 brome. (Le poids atomistique de ce dernier étant 79,11). 32. SUR LA RÉDUCTION DES MÉTAUX PAR L'AZOTE OU