jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
le sulfate de baryte et celui de chaux, en cristaux similaires à ceux que l'on trouve dans diverses formations de notre globe. La manière dont cristallise le soufre, dans l'expérience précédente, a beaucoup d'analogie avec celle dont la nature fait usage dans plusieurs circonstances, par exemple dans la décomposition spontanée du gaz hydrogène sulfuré, qui laisse déposer du soufre en cristaux bien caractérisés. En se servant de l'appareil précédent, et en substituant à la solution de sulfo-carbonate de potasse et au plomb, une solution de bicarbonate de soude et une lame de cuivre, il se forme en peu de temps sur celle-ci un double carbonate de cuivre et de potasse qui cristallise en belles aiguilles d'un vert bleuâtre satiné. On trouvera peut-être un jour, dans la nature, cette substance qui est insoluble. M. Becquerel a fait connaître ensuite un nouvel appareil qui permet d'opérer sur de plus grandes dimensions qu'il ne l'a fait jusqu'à présent, et d'éviter, quand on le veut, la réaction de l'oxyde qui se forme au pôle positif. L'inspection seule de cet appareil, dont il est impossible de faire ici la description, donne une idée des nombreux résultats que l'on peut obtenir en variant convenablement les solutions et les lames métalliques qui plongent dedans. On peut, par exemple, en le disposant convenablement, constater dans une solution la présence de très petites quantités d'acide nitrique et d'acide hydrochlorique ; la réaction que l'on obtient ne peut convenir qu'à ces deux corps. M. Becquerel, en terminant son mémoire, s'exprime ainsi : « A l'aide des principes et des appareils nouveaux que l'on vient de faire connaître, on pourra découvrir dans l'électrochimie des vérités qui contribueront à donner plus d'étendue à cette science dont les applications paraissent avoir des rapports directs avec tous les phénomènes de la nature. » MÉTHODE SIMPLE DE DÉMONTRER LA COMBUSTION DU DIAMANT; par M. W. HERAPATH. (Philosoph. Magaz. ; juin 1830, p. 407.) On prend un grand vase plein d'oxygène auquel on adapte un bouchon par lequel passent deux tubes, l'un communiquant avec une vessie d'hydrogène, l'autre donnant passage au gaz carbonique. On suspend le
et les lames métalliques qui plongent dedans. On peut, par exemple, en le disposant convenablement, constater dans une solution la présence de très petites quantités d'acide nitrique et d'acide hydrochlorique ; la réaction que l'on obtient ne peut convenir qu'à ces deux corps. M. Becquerel, en terminant son mémoire, s'exprime ainsi : « A l'aide des principes et des appareils nouveaux que l'on vient de faire connaître, on pourra découvrir dans l'électrochimie des vérités qui contribueront à donner plus d'étendue à cette science dont les applications paraissent avoir des rapports directs avec tous les phénomènes de la nature. » MÉTHODE SIMPLE DE DÉMONTRER LA COMBUSTION DU DIAMANT; par M. W. HERAPATH. (Philosoph. Magaz. ; juin 1830, p. 407.) On prend un grand vase plein d'oxygène auquel on adapte un bouchon par lequel passent deux tubes, l'un communiquant avec une vessie d'hydrogène, l'autre donnant passage au gaz carbonique. On suspend le diamant à un fil fin de platine, et on le porte au rouge blanc en dirigeant sur lui un courant de flamme, et on plonge dans l'oxygène. Le diamant continue à brûler sans scintillation et avec une lumière extrêmement vive. SUR UN MÉTHODE SIMPLE DE DÉMONTRER LA DIFFÉRENCE ENTRE LA BARYTE ET LA STRONTIANE CALCINÉS AVEC LA CHAUX; par M. J. ANDREWS. (Ibid p. 404.) La meilleure manière qui ait été proposée pour distinguer la craie de la chaux, est peut-être celle qu'a donnée Stromeyer dans l'analyse de l'arragonite, et qui consiste à traiter les deux dernières par l'alcool absolu. Bucholz n'ayant pas obtenu les mêmes résultats, a proposé de séparer la strontiane de la plus grande part de la chaux par l'eau bouillante, et de la distinguer par cristallisation de l'hydrate. Ce procédé est inexact, surtout à peu de strontiane; il le serait encore davantage s'il s'agissait de séparer la baryte. Brandes a proposé de précipiter le sel de strontiane de la dissolution nitrique; de laver par des ions successifs d'eau bouillante et de le peser : ce procédé encore moins exact. M. A. en propose un qui est une modification de celui de Bucholz. Il dissout les carbonates
BARYTE ET LA STRONTIANE CALCINÉS AVEC LA CHAUX; par M. J. ANDREWS. (Ibid p. 404.) La meilleure manière qui ait été proposée pour distinguer la craie de la chaux, est peut-être celle qu'a donnée Stromeyer dans l'analyse de l'arragonite, et qui consiste à traiter les deux dernières par l'alcool absolu. Bucholz n'ayant pas obtenu les mêmes résultats, a proposé de séparer la strontiane de la plus grande part de la chaux par l'eau bouillante, et de la distinguer par cristallisation de l'hydrate. Ce procédé est inexact, surtout à peu de strontiane; il le serait encore davantage s'il s'agissait de séparer la baryte. Brandes a proposé de précipiter le sel de strontiane de la dissolution nitrique; de laver par des ions successifs d'eau bouillante et de le peser : ce procédé encore moins exact. M. A. en propose un qui est une modification de celui de Bucholz. Il dissout les carbonates dans l'acide nitrique, on évapore à fumée et on décompose les nitrates par la chaleur: on verse sur cette sèche de l'eau bouillante, s'il y a de la baryte; et une solution bouillante saturée à froid de sulfate de strontiane, ce mélange existe dans le mélange. On fait bouillir quelques minutes dans un creuset, et on passe le tout par un filtre coupé on verse dans la liqueur de l'acide sulfurique, ou un salunsoluble qui précipite la baryte ou la strontiane. Agissant de cette manière, sur 99 grains 75 de nitrate de haux contenant 0,25 de nitrate de baryte, on obtint un précipité blanc par l'acide sulfurique. Avec parties égales de sel de chaux et de strontiane, on obtint le même résultat; ayant le précipité se fit moins bien. M. A. croit que l'on découvrirait par ce moyen la baryte ou la strontiane. Il croit généralement, sur l'autorité du Dr Hope, que le sulfate de strontiane est sensiblement soluble dans l'eau; et, d'un côté, M. Smithson établit que l'eau, ou une solution de sel de soude, dans laquelle on a fait digérer longtemps du sel de strontiane, ne produit pas le moindre trouble par le carbonate de soude. En faisant
minutes dans un creuset, et on passe le tout par un filtre coupé on verse dans la liqueur de l'acide sulfurique, ou un salunsoluble qui précipite la baryte ou la strontiane. Agissant de cette manière, sur 99 grains 75 de nitrate de haux contenant 0,25 de nitrate de baryte, on obtint un précipité blanc par l'acide sulfurique. Avec parties égales de sel de chaux et de strontiane, on obtint le même résultat; ayant le précipité se fit moins bien. M. A. croit que l'on découvrirait par ce moyen la baryte ou la strontiane. Il croit généralement, sur l'autorité du Dr Hope, que le sulfate de strontiane est sensiblement soluble dans l'eau; et, d'un côté, M. Smithson établit que l'eau, ou une solution de sel de soude, dans laquelle on a fait digérer longtemps du sel de strontiane, ne produit pas le moindre trouble par le carbonate de soude. En faisant digérer pendant plusieurs heures du sulfate de strontiane avec l'eau pure, dans une dissolution de sulfate de fer, et dans l'eau acidulée par l'acide sulfurique, ajoutant du carbonate de soude à ces liqueurs et faisant bouillir, il se forme dans toutes les liqueurs un précipité peu considérable dans la première, et à peine sensible dans la troisième. 900 grains de la dissolution dans l'eau pure évaporés à fumée, laissèrent 0, grains; d'où il suit que l'on dissout 1, 9 de sulfate de strontiane à 60°. DE L'ACTION DES DIFFÉRENTS ACIDES SUR L'IODATE NEUTRE DE POTASSE. BIDIODATE ET TRI-IODATE DE POTASSE. CHLORO-IODATE DE POTASSE. PROCÉDÉ POUR OBTENIR L'ACIDE IODIQUE par M. SÉRULLAS. (Annal. de Chim. et Phys.; févr. 1830; 113). M. Sérullas avait déjà fait voir que le chlorure d'iode dissout dans l'alcool avec une dissolution alcoolique de potasse, donnant de l'iodate acide. On obtient plus facilement ce sel en saturant incomplètement une dissolution de potasse ou de carbonate par une dissolution aqueuse de chlorure d'iode : la température s'élève, et par le refroidissement il se précipite le composé à proportions définies de chlorure de potassium d'iodate acide de potasse, ou chloro-iodate de potasse. On le filtre et on place la
et à peine sensible dans la troisième. 900 grains de la dissolution dans l'eau pure évaporés à fumée, laissèrent 0, grains; d'où il suit que l'on dissout 1, 9 de sulfate de strontiane à 60°. DE L'ACTION DES DIFFÉRENTS ACIDES SUR L'IODATE NEUTRE DE POTASSE. BIDIODATE ET TRI-IODATE DE POTASSE. CHLORO-IODATE DE POTASSE. PROCÉDÉ POUR OBTENIR L'ACIDE IODIQUE par M. SÉRULLAS. (Annal. de Chim. et Phys.; févr. 1830; 113). M. Sérullas avait déjà fait voir que le chlorure d'iode dissout dans l'alcool avec une dissolution alcoolique de potasse, donnant de l'iodate acide. On obtient plus facilement ce sel en saturant incomplètement une dissolution de potasse ou de carbonate par une dissolution aqueuse de chlorure d'iode : la température s'élève, et par le refroidissement il se précipite le composé à proportions définies de chlorure de potassium d'iodate acide de potasse, ou chloro-iodate de potasse. On le filtre et on place la liqueur dans une étuve à 25°. Après 24 heures on a de l'iodate acide de potasse en prismes rhomboïdaux, terminés par deux sommets dièdres. 75 d'eau distillée en dissolvant 1 de bi-iodate à 15°. Le bi-iodate desséché jusqu'au moment où il se forme quelques vapeurs violettes, chauffé au rouge, donne pour résidu l'atome de potasse et 2 d'acide. En traitant l'iodate de potasse par les acides sulfurique, phosphorique, hydrochlorique et hydrofluorique silicique on obtient un iodate qui contient 2 fois plus d'acide que l'iodate neutre. L'acide sulfurique, en grand excès, est préférable pour obtenir ce sel : on dissout dans l'eau et on abandonne dans l'étuve à 25°. On obtient des rhomboèdres parfaitement transparens. 25 parties d'eau en dissolvent 1 de ce sel à 15°. On obtient aussi ce sel en versant de la potasse dans un grand excès d'acide iodique et faisant cristalliser. En chauffant ensemble de l'iodate de potasse neutre ou acide avec l'un des sels à base de potasse qu'il voulait essayer, arguant saut fortement la liqueur avec le même acide, M. S. n'a pas observé de combinaisons distinctes, si ce n'est avec le sulfate de potasse. Après avoir séparé le tri-iodate, on évapore les eaux ces
pour résidu l'atome de potasse et 2 d'acide. En traitant l'iodate de potasse par les acides sulfurique, phosphorique, hydrochlorique et hydrofluorique silicique on obtient un iodate qui contient 2 fois plus d'acide que l'iodate neutre. L'acide sulfurique, en grand excès, est préférable pour obtenir ce sel : on dissout dans l'eau et on abandonne dans l'étuve à 25°. On obtient des rhomboèdres parfaitement transparens. 25 parties d'eau en dissolvent 1 de ce sel à 15°. On obtient aussi ce sel en versant de la potasse dans un grand excès d'acide iodique et faisant cristalliser. En chauffant ensemble de l'iodate de potasse neutre ou acide avec l'un des sels à base de potasse qu'il voulait essayer, arguant saut fortement la liqueur avec le même acide, M. S. n'a pas observé de combinaisons distinctes, si ce n'est avec le sulfate de potasse. Après avoir séparé le tri-iodate, on évapore les eaux ces et on obtient des cristaux très-réguliers. En dissolvant ce sulfo-iodate et laissant cristalliser, on obtient du bi-iodate, et la liqueur acide, chauffée pour décomposer le bi-iodate qui reste, donne du sulfate acide de potasse. Pour obtenir le chloro-iodate, on sature une dissolution distillée de chlorure d'iode par de la potasse; et par l'évaporation spontanée, on obtient des prismes déliés, brillants et transparents, des lames hexagonales, ou des prismes droits quadrangulaires dont les quatre arêtes longitudinales sont remplacées par des plans terminés par des sommets à quatre faces. Ils sont opaques à l'air, et en dissolution ils ont une réaction de 18 à 20 parties d'eau à 15° en dissolvant 1 de chlorose. Cette combinaison chauffée donne du chlore mêlé de chloro-iode, quelques vapeurs violettes, et de l'iodure de potassium qui ne contient pas de chlorure. On obtient le même halide avec un mélange de chlorure de potassium et d'iodate de potasse. Par l'iodate de soude.—On n'obtient pas d'iodate acide de soude ou de chloro-iodate. Procédé pour obtenir l'acide iodique. Au lieu de traiter l'iode par l'oxide de chlore, M. S. a fait de décomposer l'iodate de potasse par l'acide fluorique gazeux, qui se volatilise à 40°, comme M. Berzélius l'a
et par l'évaporation spontanée, on obtient des prismes déliés, brillants et transparents, des lames hexagonales, ou des prismes droits quadrangulaires dont les quatre arêtes longitudinales sont remplacées par des plans terminés par des sommets à quatre faces. Ils sont opaques à l'air, et en dissolution ils ont une réaction de 18 à 20 parties d'eau à 15° en dissolvant 1 de chlorose. Cette combinaison chauffée donne du chlore mêlé de chloro-iode, quelques vapeurs violettes, et de l'iodure de potassium qui ne contient pas de chlorure. On obtient le même halide avec un mélange de chlorure de potassium et d'iodate de potasse. Par l'iodate de soude.—On n'obtient pas d'iodate acide de soude ou de chloro-iodate. Procédé pour obtenir l'acide iodique. Au lieu de traiter l'iode par l'oxide de chlore, M. S. a fait de décomposer l'iodate de potasse par l'acide fluorique gazeux, qui se volatilise à 40°, comme M. Berzélius l'a prouvé; mais comme on n'obtient qu'un tri-iodate, il s'est servi de l'iodide de soude. Pour cela on chauffe une dissolution d'iodate de soude avec un excès d'acide fluorique silicique. La liqueur refroidie, on sépare le fluoride double de silice et de soude, et on fait bouillir en ajoutant de l'eau de temps à autre jusqu'à ce que tout l'acide fluorique silicique soit volatilisé, ce qu'on reconnaît à son odeur. Le liquide, devenu sirupeux, est filtré sur un filtre qui retient le peu de matières solides que contient la liqueur, que l'on évapore doucement à fiscitude. L'acide iodique obtenu est en grande quantité, puisque l'iode de soude en contient 0,75%, mais il n'existe pas absolument pur, il laisse 0,01 à 0,0075 de résidu. ACIDE IODIQUE CRISTALISÉ. NON EXISTENCE DES ACIDES IODO-SULFURIQUE, IODO-NITRIQUE, PHOSPHORIQUE; par le même. (Ibid.; p. 216). Pour obtenir l'acide iodique cristallisé, on le dissout dans de l'eau et on y ajoute un peu d'acide hydrofluorique; on filtre pour séparer une matière blanche qui se précipite, et on abaisse à 80° à 85° dans une étuve l'acide cristallisé en lames hexagonales, paraissant dériver d'un octaèdre, pour en séparer un peu d'acide hydrofluorique dont ils sont imprégnés; on les chauffe
de temps à autre jusqu'à ce que tout l'acide fluorique silicique soit volatilisé, ce qu'on reconnaît à son odeur. Le liquide, devenu sirupeux, est filtré sur un filtre qui retient le peu de matières solides que contient la liqueur, que l'on évapore doucement à fiscitude. L'acide iodique obtenu est en grande quantité, puisque l'iode de soude en contient 0,75%, mais il n'existe pas absolument pur, il laisse 0,01 à 0,0075 de résidu. ACIDE IODIQUE CRISTALISÉ. NON EXISTENCE DES ACIDES IODO-SULFURIQUE, IODO-NITRIQUE, PHOSPHORIQUE; par le même. (Ibid.; p. 216). Pour obtenir l'acide iodique cristallisé, on le dissout dans de l'eau et on y ajoute un peu d'acide hydrofluorique; on filtre pour séparer une matière blanche qui se précipite, et on abaisse à 80° à 85° dans une étuve l'acide cristallisé en lames hexagonales, paraissant dériver d'un octaèdre, pour en séparer un peu d'acide hydrofluorique dont ils sont imprégnés; on les chauffe peu sur du papier. Les entonnoirs, capsules, etc. doivent être recouverts d'une couche de cire pour éviter l'action de l'acide hydrofluorique sur le verre. Une dissolution d'acide iodique, étendue et mêlée à de l'acide sulfurique, donne à l'étuve des cristaux. L'acide iodique, évaporé en sirop, cristallise dans un lit sec; pour avoir des cristaux bien nets, il faut décanner le liquide avant la dessiccation. En chauffant à l'ébullition une dissolution d'iodate de soude avec au moins le double d'acide sulfurique nécessaire pour soutenir la soude de l'acide sulfurique, filtrant, concentrant et abaissant dans une étuve à 20° ou 25°, la masse lavée avec peu d'eau et séchée à l'étuve sur du papier Joseph, se divise en petits cristaux brillants. L'eau retient l'acide sulfurique, sulfate de soude et un peu d'acide iodique. L'acide iodique est pur et se volatilise en entier. M. S. a reconnu que les acides iodo-nitrique sulfurique et phosphorique indiqués par Davy n'existent pas. C'est l'acide iodique qui se sépare, et on peut s'assurer qu'il ne retient pas de traces des acides précipitants. L'acide iodique cristallisé est très-soluble dans l'eau et très peu soluble dans l'alcool qui le précipite de l'eau; il n'éprouve aucune action à l'air et
pour avoir des cristaux bien nets, il faut décanner le liquide avant la dessiccation. En chauffant à l'ébullition une dissolution d'iodate de soude avec au moins le double d'acide sulfurique nécessaire pour soutenir la soude de l'acide sulfurique, filtrant, concentrant et abaissant dans une étuve à 20° ou 25°, la masse lavée avec peu d'eau et séchée à l'étuve sur du papier Joseph, se divise en petits cristaux brillants. L'eau retient l'acide sulfurique, sulfate de soude et un peu d'acide iodique. L'acide iodique est pur et se volatilise en entier. M. S. a reconnu que les acides iodo-nitrique sulfurique et phosphorique indiqués par Davy n'existent pas. C'est l'acide iodique qui se sépare, et on peut s'assurer qu'il ne retient pas de traces des acides précipitants. L'acide iodique cristallisé est très-soluble dans l'eau et très peu soluble dans l'alcool qui le précipite de l'eau; il n'éprouve aucune action à l'air et présente une odeur particulière. ACTION DE L'ACIDE IODIQUE ET DE LA MORPHINE OU L'ACÉTATE DE CETTE BASE; par le même. (Ibid.; p. 211). De l'acide iodique dissous, mis en contact avec un peu de grain de morphine ou d'acétate, donne une coloration en vigne brun et une forte odeur d'iode. Un grain d'acétate de morphine produit cet effet d'une manière sensible. L'action est compte avec une liqueur concentrée et appréciable même dans 100 parties d'eau. La quinine, la cinchonine, la vératrine, la picrotoxine, la narjolaine, la strychnine et la brucine n'agissent pas de la même manière, mais la plus petite quantité de morphine ou d'acétate produit les changements indiqués. Pour rendre l'iode plus sensible, on peut triturer le liquide contenant un peu de morphine avec de la gelée d'amidon, et mettre un peu d'acide iodique qui développe la couleur bleue. On peut par ce moyen reconnaître aussi l'opium. Les iodates des terres et les chloro et hydro-iodates de potasse produisent les mêmes phénomènes; l'iodate neutre ne l'offre qu'en y ajoutant peu d'acide sulfurique. Le mélange de morphine et d'acide iodique étendu d'eau reste d'un âge brun, et, après quelque temps, devient jaune par la volatilisation de l'iode. La partie dissoute
Un grain d'acétate de morphine produit cet effet d'une manière sensible. L'action est compte avec une liqueur concentrée et appréciable même dans 100 parties d'eau. La quinine, la cinchonine, la vératrine, la picrotoxine, la narjolaine, la strychnine et la brucine n'agissent pas de la même manière, mais la plus petite quantité de morphine ou d'acétate produit les changements indiqués. Pour rendre l'iode plus sensible, on peut triturer le liquide contenant un peu de morphine avec de la gelée d'amidon, et mettre un peu d'acide iodique qui développe la couleur bleue. On peut par ce moyen reconnaître aussi l'opium. Les iodates des terres et les chloro et hydro-iodates de potasse produisent les mêmes phénomènes; l'iodate neutre ne l'offre qu'en y ajoutant peu d'acide sulfurique. Le mélange de morphine et d'acide iodique étendu d'eau reste d'un âge brun, et, après quelque temps, devient jaune par la volatilisation de l'iode. La partie dissoute reparaît, par une évasion spontanée, avec un aspect cristallin et sous forme de poudre jaune, quand elle est réunie. Cette poudre est peu soluble, fuse sur les charbons et se décompose avec une espèce d'explosion à 125° ou 130°. Il se dégage de l'iode et il reste du charbon avec un peu de matière insoluble dans l'ammoniaque. Elle donne à l'eau une couleur rose qui se forme par l'iode mis à nu; mais la couleur rose n'est pas due à de l'iode, car elle subsiste après que celui-ci a été évaporé par l'amidon. L'acide sulfurique sépare de l'iode qui se trouve dans un excès d'acide. La potasse et l'ammoniaque font passer à un beau rose la liqueur que décoloré de nouveau l'acide sulfurique. L'acide sulfurique étendu n'agit pas sur la matière concentrée, il en sépare de l'iode. La présence d'un iodure ou d'un iodate explique ces actions. Il est probable que la morphine est décomposée et transformée en une substance nouvelle. OBSERVATIONS SUR LE CHLORURE D'IODE; par le même. (Ibid.; p. 208). Le chlorure d'iode dissous dans l'eau peut être précipité par l'acide sulfurique en excès en refroidissant les vases, il se précipite en flocons blancs caillebottés qui, en prenant
un peu de matière insoluble dans l'ammoniaque. Elle donne à l'eau une couleur rose qui se forme par l'iode mis à nu; mais la couleur rose n'est pas due à de l'iode, car elle subsiste après que celui-ci a été évaporé par l'amidon. L'acide sulfurique sépare de l'iode qui se trouve dans un excès d'acide. La potasse et l'ammoniaque font passer à un beau rose la liqueur que décoloré de nouveau l'acide sulfurique. L'acide sulfurique étendu n'agit pas sur la matière concentrée, il en sépare de l'iode. La présence d'un iodure ou d'un iodate explique ces actions. Il est probable que la morphine est décomposée et transformée en une substance nouvelle. OBSERVATIONS SUR LE CHLORURE D'IODE; par le même. (Ibid.; p. 208). Le chlorure d'iode dissous dans l'eau peut être précipité par l'acide sulfurique en excès en refroidissant les vases, il se précipite en flocons blancs caillebottés qui, en prenant de la couleur, deviennent jaunes. En chauffant, le chlorure se dissout et précipite de nouveau. En distillant à une douce chaleur, volatilise et se condense dans le col de la cornue. On ne sait si le chlorure d'iode se dissout dans l'eau ou dans des acides hydrochlorique et iodique; et cette opinion n'est pas probable, puisque les deux acides se décomposent. Quand, dans un mélange d'acide iodique et hydrochlorique, on verse de l'acide sulfurique, il se dégage de l'acide hydrochlorique et quand le dégagement a cessé, il se précipite chlorure d'iode. La coloration en jaune du mélange d'acide iodique et hydrochlorique doit faire croire que le chlorure se forme par leur contact, et que l'acide sulfurique ne fait que le précipiter s'emparant de l'eau. De l'acide iodique en poudre, jeté dans du gaz hydrochlorique produit une vive ébullition avec dégagement de chaleur et formation de chlorure d'iode qui cristallise en très-longues aiguilles, reste solide de -18° à 20° et se liquéfie de 22° à 25°. NOTE SUPPLÉMENTAIRE SUR L'ACTION DE RÉDUCTION DE L'AZOTE; par FISCHER. (Annalen der Physik und Chemie; c 11, p. 479). La combinaison de potasse et d'oxyde d'azote qu'on obtient en calcinant le nitre, réduit promptement et