jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
et de l'actinium, en proportion de 0,8 à 8 °/0 d'atomes qui se désagrègent. Ceci se produit de nouveau dans le cas du Radium C et du thorium C dans une branche une transformation à rayon α est suivie d'une autre à rayon γ, tandis que dans l'autre c'est l'inverse qui a lieu. Ces cas s'expliquent facilement si on suppose que deux transformations radioactives s'effectuent dans la même substance simultanément, et que chacune suit la loi de transformation simple comme si l'autre n'existait pas. La distribution de la substance primitive dans les deux produits est alors proportionnelle aux vitesses relatives des deux transformations. Si X et Y sont les constantes des deux transformations, la proportion des deux corps est dans le rapport de X, à Y, et la constante de la double transformation est X + Y pour le tout. Dans le cas du thorium C le rapport est de 15 à 3,5, mais de 25,27 à 0,03 pour le Radium C. On peut suivre le premier facilement, expérimentalement, mais le second est bien plus difficile à étudier: il est par exemple impossible de suivre plus loin ce qui se passe dans la branche contenant peu de matière, à cause justement de cette petite quantité, et bien qu'on croit qu'il n'y a pas de transformation ultérieure, on n'a en réalité qu'une évidence négative. Cette bifurcation est très importante car elle montre comment d'un élément deux ou plusieurs en quantités très différentes peuvent être eu résultat, et c'est peut-être l'explication de l'excessive rareté de certains éléments dans la nature. Histoire de l'analyse de la matière. La seconde phase, et peut-être la plus révolutionnaire sous bien des rapports, dans le développement et l'étude des transformations radioactives, est née de la détermination au point de vue chimique des produits excessifs mais un commentaire historique, sur les diverses influences qui ont influencé la conception de l'élément chimique, peut être intéressant avant de continuer ce développement. La décomposition de la matière en éléments chimiques différents, a d'abord eu lien sur des corps connus et pouvant être obtenus en abondance. La question qui se posait n'était
justement de cette petite quantité, et bien qu'on croit qu'il n'y a pas de transformation ultérieure, on n'a en réalité qu'une évidence négative. Cette bifurcation est très importante car elle montre comment d'un élément deux ou plusieurs en quantités très différentes peuvent être eu résultat, et c'est peut-être l'explication de l'excessive rareté de certains éléments dans la nature. Histoire de l'analyse de la matière. La seconde phase, et peut-être la plus révolutionnaire sous bien des rapports, dans le développement et l'étude des transformations radioactives, est née de la détermination au point de vue chimique des produits excessifs mais un commentaire historique, sur les diverses influences qui ont influencé la conception de l'élément chimique, peut être intéressant avant de continuer ce développement. La décomposition de la matière en éléments chimiques différents, a d'abord eu lien sur des corps connus et pouvant être obtenus en abondance. La question qui se posait n'était pas tant l'existence de certains éléments, mais si certains corps bien connus n'étaient pas des mélanges. On regarda comme un élément ce qui ne pouvait être séparé; la définition célèbre de Lavoisier était purement pratique. Presque aussitôt deux erreurs, ou plutôt deux aspects de la même erreur se glissèrent dans l'interprétation de cette conception, et qu'on retrouve jusqu'à l'époque actuelle implicitement dans toutes les caractérisations des éléments: c'est-à-dire, d'abord que l'analyse chimique était nécessairement le mode d'analyse le plus fondamental et permettant de rechercher un corps connu ou à découvrir, et secondement que les composés chimiques étaient nécessairement plus difficiles à décomposer que les simples mélanges. Des moyens quelconques prirent le sens de moyens chimiques et l'élément devint en conséquence, l'élément chimique. Ainsi fut fait le premier pas, il conduisit à ce que le terme élément chimique implique comme on le comprend aujourd'hui, une conception chimique définie mais très complexe, impossible à être comprise ou définie sans de longues années d'études scientifiques, et totalement différente de ce qu'un homme quelconque ou un débutant en la matière peut supposer signifier par le mot élément. Le critère de l'élément chimique devint bientôt un fait, la possession d'un caractère chimique unique, le distinguant
l'interprétation de cette conception, et qu'on retrouve jusqu'à l'époque actuelle implicitement dans toutes les caractérisations des éléments: c'est-à-dire, d'abord que l'analyse chimique était nécessairement le mode d'analyse le plus fondamental et permettant de rechercher un corps connu ou à découvrir, et secondement que les composés chimiques étaient nécessairement plus difficiles à décomposer que les simples mélanges. Des moyens quelconques prirent le sens de moyens chimiques et l'élément devint en conséquence, l'élément chimique. Ainsi fut fait le premier pas, il conduisit à ce que le terme élément chimique implique comme on le comprend aujourd'hui, une conception chimique définie mais très complexe, impossible à être comprise ou définie sans de longues années d'études scientifiques, et totalement différente de ce qu'un homme quelconque ou un débutant en la matière peut supposer signifier par le mot élément. Le critère de l'élément chimique devint bientôt un fait, la possession d'un caractère chimique unique, le distinguant et permettant de le séparer des autres éléments. A ceci Dalton a ajouté un autre critère, la valeur du poids de l'atome de l'élément et chaque élément ayant un caractère chimique unique, montra (comme cela advint) qu'il avait un poids atomique unique. La découverte de la loi périodique introduisit l'idée de familles d'éléments chimiquement analogues, dont on retrouvait les membres à intervalles réguliers quand on disposait les éléments dans l'ordre des poids atomiques. Sauf pour l'hydrogène, chaque élément se plaça dans un groupe d'éléments distincts, mais ayant certaines similarités. La définition de Lavoisier de l'élément comme d'un corps indécomposable, tomba de plus en plus en désuétude à mesure que le siècle s'écoulait. On la remplaça par une conception théorique, pour laquelle je propose le terme d'hétérolope, voulant dire l'occupant d'une place séparée dans la table périodique des éléments on joignit à cette place le caractère chimique unique, le poids atomique unique, et plus tard le spectre unique. La loi périodique décida comme une cour suprême, des revendications pour une substance au titre d'élément et du multiple de l'équivalent à adopter comme poids atomique. Un postulant au titre d'élément pouvait-il être placé dans une case vacante dans la famille des corps
de familles d'éléments chimiquement analogues, dont on retrouvait les membres à intervalles réguliers quand on disposait les éléments dans l'ordre des poids atomiques. Sauf pour l'hydrogène, chaque élément se plaça dans un groupe d'éléments distincts, mais ayant certaines similarités. La définition de Lavoisier de l'élément comme d'un corps indécomposable, tomba de plus en plus en désuétude à mesure que le siècle s'écoulait. On la remplaça par une conception théorique, pour laquelle je propose le terme d'hétérolope, voulant dire l'occupant d'une place séparée dans la table périodique des éléments on joignit à cette place le caractère chimique unique, le poids atomique unique, et plus tard le spectre unique. La loi périodique décida comme une cour suprême, des revendications pour une substance au titre d'élément et du multiple de l'équivalent à adopter comme poids atomique. Un postulant au titre d'élément pouvait-il être placé dans une case vacante dans la famille des corps auxquels il se rattachait? Si oui il n'y avait aucun doute que ce ne fut pas un mélange ou un composé et où ne pouvait douter de son poids atomique. Quelle que fut la place des éléments, il était clair qu'ils étaient tous d'une même classe, dans les limites de l'analyse chimique et que s'ils étaient complexes, probablement des complexes du même ordre. Incidemment aussi, la loi périodique montra que bien qu'il existait une relation entre le poids atomique et le caractère chimique, il y avait des exceptions, comme pour le tellure et l'iode où les poids atomiques paraissaient être inversés. Ceci montrait clairement que c'était une chance que deux éléments n'eussent pas le même poids atomique. Dalton comme nous allons être amenés à le dire, découvrit dans le poids atomique non pas principalement une nouvelle propriété atomique, mais une nouvelle catégorie de propriété atomique, qui jusqu'à ce siècle resta la seule connue de ce genre, et qui est en rapport avec une différente région de l'atome que celle à laquelle se référent le caractère physique et chimique, la position dans la table périodique, le spectre et les autres caractéristiques d'identification. La découverte de l'analyse spectrale conduisit à déterminer le
l'analyse chimique et que s'ils étaient complexes, probablement des complexes du même ordre. Incidemment aussi, la loi périodique montra que bien qu'il existait une relation entre le poids atomique et le caractère chimique, il y avait des exceptions, comme pour le tellure et l'iode où les poids atomiques paraissaient être inversés. Ceci montrait clairement que c'était une chance que deux éléments n'eussent pas le même poids atomique. Dalton comme nous allons être amenés à le dire, découvrit dans le poids atomique non pas principalement une nouvelle propriété atomique, mais une nouvelle catégorie de propriété atomique, qui jusqu'à ce siècle resta la seule connue de ce genre, et qui est en rapport avec une différente région de l'atome que celle à laquelle se référent le caractère physique et chimique, la position dans la table périodique, le spectre et les autres caractéristiques d'identification. La découverte de l'analyse spectrale conduisit à déterminer le rhodium, le cesium, le lithium, l'indium, le galium, et l'hélium, tous connus avant que quoi ce soit n'ait été trouvé quant à leurs autres propriétés. Dans chaque cas on ne trouva qu'un spectre unique sauf pour les gaz de la série de l'argon et à un poids atomique unique. De nouveau, les premiers fruits de la découverte de la radioactivité furent la reconnaissance des nouveaux éléments, polonium, radium et actinium par leur caractère radioactif unique tout d'abord. Dans le cas du radium son titre d'élément fut confirmé par un pèche unique, un caractère chimique unique, un poids atomique unique, et par sa place dans une case vacante de la table périodique. Les émanations ensuite furent aisément caractérisées, comme occupant une place dans la famille des gaz de l'argon, et on trouva un spectre unique pour l'émanation du radium. Sa origine du radium par perte d'une particule α, donne le poids atomique 21.2, un bon accord avec sa densité et sa vitesse de diffusion. Les caractères chimiques du polonium et de l'actinium sont différents de ceux des éléments auxquels ils ressemblent le plus: Le polonium ou radium P. par son analogie proche à celle du bismuth, du tellure fut caractérisé comme
nouveau, les premiers fruits de la découverte de la radioactivité furent la reconnaissance des nouveaux éléments, polonium, radium et actinium par leur caractère radioactif unique tout d'abord. Dans le cas du radium son titre d'élément fut confirmé par un pèche unique, un caractère chimique unique, un poids atomique unique, et par sa place dans une case vacante de la table périodique. Les émanations ensuite furent aisément caractérisées, comme occupant une place dans la famille des gaz de l'argon, et on trouva un spectre unique pour l'émanation du radium. Sa origine du radium par perte d'une particule α, donne le poids atomique 21.2, un bon accord avec sa densité et sa vitesse de diffusion. Les caractères chimiques du polonium et de l'actinium sont différents de ceux des éléments auxquels ils ressemblent le plus: Le polonium ou radium P. par son analogie proche à celle du bismuth, du tellure fut caractérisé comme un élément de la famille du soufre occupant une place congrue à celle du bismuth. L'actinium par sa ressemblance chimique avec les terres rares et spécialement avec le lanthane, quoique pouvant être concentré de cet élément par voie fractionnée fut supposé avec raison occuper la place vacante dans le groupe III entre le radium et le thorium. Comme cela apparaîtra évident plus tard, on peut s'attendre à ce que ces éléments aient des spectres uniques. Les progrès ultérieurs touchant l'éclaircissement du caractère chimique des produits successifs, subissent alors un changement d'orientation subit et très embarrassant. Au fur et à mesure que les termes des séries étant distingués et caractérisés par leur propriété radioactive seule, par leur désintégration, par des voies et des vitesses définies et caractérisées, aucun élément chimique nouveau ne fut trouvé. Le caractère radioactif unique pas toujours, comme pour le radium, un caractère chimique et spectroscopique. Les nouveaux termes ressemblaient aux éléments connus au point de vue chimique d'une façon si intime que l'analyse chimique ne pouvait les en séparer, bien que leurs propriétés radioactives les en différencient en nettement. Le radioplomb ou radium D ne peut être séparé du plomb, qui étant un produit issu de l'uranium,
III entre le radium et le thorium. Comme cela apparaîtra évident plus tard, on peut s'attendre à ce que ces éléments aient des spectres uniques. Les progrès ultérieurs touchant l'éclaircissement du caractère chimique des produits successifs, subissent alors un changement d'orientation subit et très embarrassant. Au fur et à mesure que les termes des séries étant distingués et caractérisés par leur propriété radioactive seule, par leur désintégration, par des voies et des vitesses définies et caractérisées, aucun élément chimique nouveau ne fut trouvé. Le caractère radioactif unique pas toujours, comme pour le radium, un caractère chimique et spectroscopique. Les nouveaux termes ressemblaient aux éléments connus au point de vue chimique d'une façon si intime que l'analyse chimique ne pouvait les en séparer, bien que leurs propriétés radioactives les en différencient en nettement. Le radioplomb ou radium D ne peut être séparé du plomb, qui étant un produit issu de l'uranium, l'accompagne toujours dans les minerais de ce métal. L'ionium le parent direct de l'uranium ne peut être séparé du thorium mais le cas le plus instructif au point de vue historique est bien celui du radiothorium, il montre combien la méthode nouvelle d'analyse radioactive permet de distinguer différents éléments, là où l'analyse chimique échoue. Éléments non séparables chimiquement. – Hamsay et Hahn en travaillant sur une grande quantité de thorianite, observèrent en fractionnant le minium une manière de concentrer à la tôle et à la queue du fractionnement. L'activité qui s'accumulait dans les fractions les plus solubles était due à un nouveau corps, qu'ils appelèrent radiothorium. Il produit le thorium X, l'émanation du thorium etc., par des transformations successives. Ils pensèrent naturellement avoir séparé chimiquement le radiothorium du thorium, mais à tort, car nous savons que cela est impossible. Hahn trouva alors à l'autre extrémité du fractionnement avec le radium un nouveau corps le mésothorium intermédiaire entre le thorium et le radiothorium. Le radiothorium qu'ils avaient séparé de la thorianite n'était pas celui qui existait dans le minéral au début de l'opération, mais celui reformé par le mésothorium après sa séparation du thorium dans le minéral. Peut-on imaginer une extension
où l'analyse chimique échoue. Éléments non séparables chimiquement. – Hamsay et Hahn en travaillant sur une grande quantité de thorianite, observèrent en fractionnant le minium une manière de concentrer à la tôle et à la queue du fractionnement. L'activité qui s'accumulait dans les fractions les plus solubles était due à un nouveau corps, qu'ils appelèrent radiothorium. Il produit le thorium X, l'émanation du thorium etc., par des transformations successives. Ils pensèrent naturellement avoir séparé chimiquement le radiothorium du thorium, mais à tort, car nous savons que cela est impossible. Hahn trouva alors à l'autre extrémité du fractionnement avec le radium un nouveau corps le mésothorium intermédiaire entre le thorium et le radiothorium. Le radiothorium qu'ils avaient séparé de la thorianite n'était pas celui qui existait dans le minéral au début de l'opération, mais celui reformé par le mésothorium après sa séparation du thorium dans le minéral. Peut-on imaginer une extension plus élégante non seulement de la connaissance, mais des moyens propres à augmenter cette connaissance ? Deux éléments différents le thorium et le radiothorium, qui à cause de leur ressemblance chimique ne pouvaient être identifiés individuellement, et qui dans l'interprétation primitive de la série de désintégration du thorium étaient confondus, étaient reconnaissables séparément, parce que le second était produit par l'intermédiaire d'un troisième le mésothorium, possédaient des propriétés chimiques entièrement différentes des leurs. La transformation radioactive devenait ainsi un nouveau procédé d'analyse de la matière, pour lequel il n'y a pas de contre-partie au dehors des radioéléments. A son tour le mésothorium fut analysé et décomposé en deux corps successifs les mésothorium 1 et 2, le premier caractérisé par une longue période et se désintégrant sans rayonnement, pour former le second, qui a une courte existence et donne un rayonnement intense dans sa transformation en radiothorium. J'ai trouvé alors que le mésothorium 1 n'était pas chimiquement séparable du thorium comme Markwald le reconnut en même temps et en 1911 j'ai indiqué que dans une transformation à rayonnement α, telle que l'ionium en radium, le radium en émanation, le thorium en mésothorium etc., l'expulsion d'une particule fait que le radioélément se
étaient reconnaissables séparément, parce que le second était produit par l'intermédiaire d'un troisième le mésothorium, possédaient des propriétés chimiques entièrement différentes des leurs. La transformation radioactive devenait ainsi un nouveau procédé d'analyse de la matière, pour lequel il n'y a pas de contre-partie au dehors des radioéléments. A son tour le mésothorium fut analysé et décomposé en deux corps successifs les mésothorium 1 et 2, le premier caractérisé par une longue période et se désintégrant sans rayonnement, pour former le second, qui a une courte existence et donne un rayonnement intense dans sa transformation en radiothorium. J'ai trouvé alors que le mésothorium 1 n'était pas chimiquement séparable du thorium comme Markwald le reconnut en même temps et en 1911 j'ai indiqué que dans une transformation à rayonnement α, telle que l'ionium en radium, le radium en émanation, le thorium en mésothorium etc., l'expulsion d'une particule fait que le radioélément se déplace dans sa case dans la classification périodique de deux places dans le sens de la diminution de masse et de valence, tandis que dans les transformations sans particules α, il revenait fréquemment à sa position primitive, comme par exemple dans le cas de la transformation du mésothorium en radiothorium ou du radioplomb en plomb. Pour ceux à cette époque, qui cherchaient à séparer par l'analyse chimique, les termes successifs des transformations radioactives, il devint bientôt clair que les ressemblances chimiques révélées parmi certains des termes, étaient telles qu'elles se réduisaient à l'identité chimique. Les cas les plus opiniâtres de similitude précédemment connus, parmi les terres rares par exemple, ne peuvent leur être comparés. Dans tous les cas, les méthodes radioactives fournissent les moyens les plus délicats pour trouver la moindre altération des constituants, et les tentatives les plus prolongées et les plus soigneuses ont échoué pour produire une séparation perceptible. À ma requête Fleck entreprit dans mon laboratoire, un examen chimique systématique de tous les termes des séries encore imparfaitement caractérisés dans le but de trouver d'abord à quel élément connu ils ressemblaient le plus, et de rechercher ensuite s'ils pouvaient en être séparés. Les recherches constituaient le moyen
ou du radioplomb en plomb. Pour ceux à cette époque, qui cherchaient à séparer par l'analyse chimique, les termes successifs des transformations radioactives, il devint bientôt clair que les ressemblances chimiques révélées parmi certains des termes, étaient telles qu'elles se réduisaient à l'identité chimique. Les cas les plus opiniâtres de similitude précédemment connus, parmi les terres rares par exemple, ne peuvent leur être comparés. Dans tous les cas, les méthodes radioactives fournissent les moyens les plus délicats pour trouver la moindre altération des constituants, et les tentatives les plus prolongées et les plus soigneuses ont échoué pour produire une séparation perceptible. À ma requête Fleck entreprit dans mon laboratoire, un examen chimique systématique de tous les termes des séries encore imparfaitement caractérisés dans le but de trouver d'abord à quel élément connu ils ressemblaient le plus, et de rechercher ensuite s'ils pouvaient en être séparés. Les recherches constituaient le moyen de démasquer finalement l'extrême simplicité et la signification profondément théorique de la suite des transformations radioactives. Fleck, trouva que tous les termes des séries non caractérisés chimiquement, étant chimiquement inséparables de l'un ou l'autre des éléments connus le mésothorium 2 de l'actinium, le radium A du polonium, les trois termes B et le radium D du plomb, les trois termes G et le radium E du bismuth, l'actinium D et le thorium D du thallium. Transformation radioactive et loi periodique. En février 1913, K Fajaus en Allemagne d'après des preuves électrochimiques, et dans ce pays A. S. Russell ainsi que moi-même de façon indépendante d'après les recherches de Fleck indiquèrent la généralisation complète qui relie le caractère chimique à la transformation radioactive. En plus du déplacement de deux cases dans la table périodique causé par l'expulsion de la particule α, il était maintenant clair que l'expulsion de la particule α causait un déplacement d'une case dans la direction opposée. Puisque la particule a une charge doublement positive, et la particule - une charge négative, les places successives dans la table périodique doivent ainsi se correspondre avec une différence d'une unité de charge dans la structure atomique. Cette conclusion a été