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où jamais les pourcentages, même à des distances de 2.000 à 6.000 mètres (Tsushima), n'ont atteint 10 Il y a encore un élément dont les tables de tir ne peuvent pas tenir compte : c'est l'état nerveux des gens qui combattent et qui intervient très sérieusement dans l'action. COMMANDANT POIDROÜE. POUR ÉTEINDRE LE FEU CHEZ SOI SANS LE SECOURS DES POMPIERS Par Félix DAUVERGNE LES incendies allumés par les bombements de l'ennemi ont appelé l'attention sur les moyens dont nous pouvons disposer immédiatement pour les éteindre, sinon pour les empêcher d'éclater, ou, tout au moins, pour en atténuer la gravité. EXTINCTEUR CONIQUE A POUDRE VERTE, AVEC BOUTEILLE EXTÉRIEURE D'ACIDE CARBONIQUE COMPRIMÉ En dehout de l'eau, l'un des meilleurs est, à n'en pas douter, l'emploi de ces appareils mis dans le commerce depuis une trentaine d'années et connus sous le nom générique d' « extincteurs ». L'eau est assurément le plus simple. et d'un usage qui est d'ailleurs universel, mais il faut l'employer en grande quantité et elle-même occasionne presque toujours des dégâts souvent irréparables. C'est pourquoi les inventeurs se sont efforcés de la supprimer et de la remplacer par un autre corps exempt de cet inconvénient — problème qui eût semblé jadis irréalisable, alors que la théorie de la combustion était mal connue. Ils y sont parvenus, au moins dans une large mesure, par l'emploi d'appareils projetant des ingrédients exclusivement chimiques. L'explication de leur fonctionnement est des plus simples. Qu'on en juge : Pour qu'une combustion se produise, il faut nécessairement qu'il y ait contact intime entre un corps combustible (bois, charbon, etc.) porté à une certaine température et un corps comburant, lequel est presque toujours l'oxygène de l'air. Il y a combinaison chimique entre celui-ci et le carbone du corps combustible pour former de l'acide carbonique. En l'absence de corps comburant, aucune combustion n'est possible. Mettez un corps combustible en ignition sous la cloche de la machine pneumatique et faites le vide : il s'éteindra rapidement. Même sans faire le vide, il s'éteindra également, quoique moins rapidement, quand la totalité de l'oxygène de l'air que contient la cloche aura
semblé jadis irréalisable, alors que la théorie de la combustion était mal connue. Ils y sont parvenus, au moins dans une large mesure, par l'emploi d'appareils projetant des ingrédients exclusivement chimiques. L'explication de leur fonctionnement est des plus simples. Qu'on en juge : Pour qu'une combustion se produise, il faut nécessairement qu'il y ait contact intime entre un corps combustible (bois, charbon, etc.) porté à une certaine température et un corps comburant, lequel est presque toujours l'oxygène de l'air. Il y a combinaison chimique entre celui-ci et le carbone du corps combustible pour former de l'acide carbonique. En l'absence de corps comburant, aucune combustion n'est possible. Mettez un corps combustible en ignition sous la cloche de la machine pneumatique et faites le vide : il s'éteindra rapidement. Même sans faire le vide, il s'éteindra également, quoique moins rapidement, quand la totalité de l'oxygène de l'air que contient la cloche aura été absorbée par la combustion et transformée en acide carbonique. Donc, en plaçant une maison incendiée sous une immense cloche, on aurait vite raison de l'incendie. Comme cela n'est pas possible, comme il n'est pas possible non plus de faire le vide autour d'elle, on chasse l'air en contact avec elle en le remplaçant par un gaz non comburant, c'est-à-dire inapte à entretenir la combustion, lequel fut d'abord et est encore, souvent, l'acide carbonique. Il est généralement produit artificiellement dans les appareils nommés extincteurs, en dissolution dans l'eau ou simplement mélangé à celle-ci et il est lancé en jet, soit par une manœuvre à la main, soit automatiquement sur le foyer de l'incendie. Ou bien il est produit par l'action même du feu sur un liquide ou sur une poudre projetée sur ledit foyer, comme on le verra dans la suite de cet article. Ce n'est pas toujours l'acide carbonique qui est employé ; on le remplace souvent par l'anhydride sulfureux, ou bien on forme un mélange des deux gaz. Chacun sait que le dernier est également impropre à entretenir la combustion. Pour éteindre un feu de cheminée, il suffit de brûler dans le foyer une quantité suffisante de soufre
elle en le remplaçant par un gaz non comburant, c'est-à-dire inapte à entretenir la combustion, lequel fut d'abord et est encore, souvent, l'acide carbonique. Il est généralement produit artificiellement dans les appareils nommés extincteurs, en dissolution dans l'eau ou simplement mélangé à celle-ci et il est lancé en jet, soit par une manœuvre à la main, soit automatiquement sur le foyer de l'incendie. Ou bien il est produit par l'action même du feu sur un liquide ou sur une poudre projetée sur ledit foyer, comme on le verra dans la suite de cet article. Ce n'est pas toujours l'acide carbonique qui est employé ; on le remplace souvent par l'anhydride sulfureux, ou bien on forme un mélange des deux gaz. Chacun sait que le dernier est également impropre à entretenir la combustion. Pour éteindre un feu de cheminée, il suffit de brûler dans le foyer une quantité suffisante de soufre ou, mieux encore, de sulfure de carbone qui transforme, par sa combustion, l'oxygène de l'air en un mélange dont les deux tiers sont de l'acide sulfureux anhydre et l'autre tiers de l'acide carbonique, lequel prend presque complètement la place de l'air dans la cheminée; le peu d'oxygène qui y reste encore est vite absorbé par la suie en combustion qui, ensuite, s'éteint faute d'un corps comburant. Ces deux gaz, employés seuls et même sans l'adjonction de l'eau, peuvent théoriquement éteindre tous les incendies, mais il faut nécessairement que les corps en combustion soient complètement enveloppés par eux, car la moindre surface qu'ils ne recouvriraient pas et sur laquelle l'air aurait accès, continuerait à brûler. Cette condition n'est pas pratiquement réalisable lorsqu'il s'agit d'éteindre un incendie en plein air (maison ou édifice plus ou moins grand), car, même si l'on en employait de grandes quantités, l'appel d'air, formant tirage, les aurait vite chassés vers les régions supérieures et remplacés par de l'air frais. Elle peut l'être dans un endroit clos, tel qu'un feu de chambre, d'atelier, de cave, etc., mais seulement si ledit endroit est complètement rempli par les gaz. Quand il n'en est pas ainsi, les flammes forment des courants
encore est vite absorbé par la suie en combustion qui, ensuite, s'éteint faute d'un corps comburant. Ces deux gaz, employés seuls et même sans l'adjonction de l'eau, peuvent théoriquement éteindre tous les incendies, mais il faut nécessairement que les corps en combustion soient complètement enveloppés par eux, car la moindre surface qu'ils ne recouvriraient pas et sur laquelle l'air aurait accès, continuerait à brûler. Cette condition n'est pas pratiquement réalisable lorsqu'il s'agit d'éteindre un incendie en plein air (maison ou édifice plus ou moins grand), car, même si l'on en employait de grandes quantités, l'appel d'air, formant tirage, les aurait vite chassés vers les régions supérieures et remplacés par de l'air frais. Elle peut l'être dans un endroit clos, tel qu'un feu de chambre, d'atelier, de cave, etc., mais seulement si ledit endroit est complètement rempli par les gaz. Quand il n'en est pas ainsi, les flammes forment des courants de convection qui portent les gaz vers le plafond, malgré qu'ils soient plus lourds que l'air ; ils cessent alors de recouvrir les planchers, les meubles et les parties inférieures des murs, qui sont vite consumés. Cet inconvénient est moindre quand les gaz extincteurs employés ont une forte densité, car lesdits courants de convection ont moins d'action sur eux. Tel est le cas du chlore et des vapeurs de brome qui, en raison de leur lourdeur, restent mieux sur le sol. C'est pourquoi beaucoup de fabricants actuels mélangent à leurs liquides des sels susceptibles de les produire au moment voulu, soit par contact avec les flammes, soit par la réaction d'un acide, tels que le bromure de potassium, le chlorure, etc. L'un d'eux même, M. L. Cottin, de Belgique, compose tout simplement son appareil (destiné spécialement à éteindre les incendies d'automobiles) d'une fiole remplie de brome. Comme ce procédé pour éteindre les incendies uniquement à l'aide de l'acide carbonique ou de l'acide sulfureux anhydre ne peut être utilement employé que dans certains cas spéciaux, on utilise le plus souvent ces gaz en dissolution dans une quantité suffisante d'eau. Cependant, même sous cette forme, ils ne donnent pas toujours un résultat
lesdits courants de convection ont moins d'action sur eux. Tel est le cas du chlore et des vapeurs de brome qui, en raison de leur lourdeur, restent mieux sur le sol. C'est pourquoi beaucoup de fabricants actuels mélangent à leurs liquides des sels susceptibles de les produire au moment voulu, soit par contact avec les flammes, soit par la réaction d'un acide, tels que le bromure de potassium, le chlorure, etc. L'un d'eux même, M. L. Cottin, de Belgique, compose tout simplement son appareil (destiné spécialement à éteindre les incendies d'automobiles) d'une fiole remplie de brome. Comme ce procédé pour éteindre les incendies uniquement à l'aide de l'acide carbonique ou de l'acide sulfureux anhydre ne peut être utilement employé que dans certains cas spéciaux, on utilise le plus souvent ces gaz en dissolution dans une quantité suffisante d'eau. Cependant, même sous cette forme, ils ne donnent pas toujours un résultat bien satisfaisant si la surface à inonder est étendue. L'eau abandonne les gaz trop facilement, et ceux-ci se sont déjà dégagés en grande partie avant qu'elle ne soit arrivée au contact de la surface à éteindre. Le procédé Laurent serait plus efficace. Il consiste à projeter sur les surfaces enflammées un liquide qui produit une écume obtenue en faisant dissoudre de l'acide carbonique ou de l'acide sulfureux sous pression dans de l'eau rendue visqueuse par addition d'une matière appropriée telle que l'extrait de racine de réglisse. Les gaz, en se dégageant, d'ailleurs assez lentement, à cause de la viscosité, transforment l'eau en une masse d'écume très volumineuse qui reste à la surface des corps en ignition en même temps qu'elle continue à dégager les gaz non comburants ; elle ne donne pas lieu au phénomène de la calcification, et elle est, en outre, moins exposée à s'évaporer rapidement, parce qu'elle est rendue très mauvaise conductrice par la présence de très nombreuses bulles gazeuses dont le contenu intervient aussi activement pour amortir l'intensité du feu. Le prix de revient de l'écume n'excéderait pas 6 centimes par seau de 15 litres. Si l'on dispose de cylindres d'acide carbonique ou sulfureux liquéfié, et
un liquide qui produit une écume obtenue en faisant dissoudre de l'acide carbonique ou de l'acide sulfureux sous pression dans de l'eau rendue visqueuse par addition d'une matière appropriée telle que l'extrait de racine de réglisse. Les gaz, en se dégageant, d'ailleurs assez lentement, à cause de la viscosité, transforment l'eau en une masse d'écume très volumineuse qui reste à la surface des corps en ignition en même temps qu'elle continue à dégager les gaz non comburants ; elle ne donne pas lieu au phénomène de la calcification, et elle est, en outre, moins exposée à s'évaporer rapidement, parce qu'elle est rendue très mauvaise conductrice par la présence de très nombreuses bulles gazeuses dont le contenu intervient aussi activement pour amortir l'intensité du feu. Le prix de revient de l'écume n'excéderait pas 6 centimes par seau de 15 litres. Si l'on dispose de cylindres d'acide carbonique ou sulfureux liquéfié, et d'un récipient fermé dans lequel on a mis l'eau et les matières donnant la viscosité, il suffit de deux ou trois minutes pour préparer le liquide extincteur, en assez grande quantité ; après avoir légèrement agité un peu le récipient, on ouvre le robinet et l'écume qui en sort peut être employée immédiatement. Si, au contraire, l'acide sous pression fait défaut, on ajoute à l'eau, déjà visqueuse, du bicarbonate de soude et un acide; l'écume se forme aussitôt à l'air libre. À Bakou aux Établissements Nobel, des essais ont été effectués par cet intéressant procédé pour maîtriser des incendies de réservoirs à pétrole. On a pu éteindre trois fois de suite une surface enflammée couvrant vingt-deux mètres carrés et un ruisseau de pétrole enflammé au moyen d'un simple arrosoir plein d'écume. D'autres expériences eurent lieu à Rotterdam en 1912 pour l'extinction des feux de liquides facilement inflammables par la mousse ou écume produite au moyen de liquides renfermant, l'un du bicarbonate de soude et de l'alun ou du sel de Glauber, l'autre certaines matières comme du jus de réglisse, qui sont projetés, en se mélangeant, à travers un dispositif spécial ou ajoutage. Mais elles ne furent pas bien concluantes :
être employée immédiatement. Si, au contraire, l'acide sous pression fait défaut, on ajoute à l'eau, déjà visqueuse, du bicarbonate de soude et un acide; l'écume se forme aussitôt à l'air libre. À Bakou aux Établissements Nobel, des essais ont été effectués par cet intéressant procédé pour maîtriser des incendies de réservoirs à pétrole. On a pu éteindre trois fois de suite une surface enflammée couvrant vingt-deux mètres carrés et un ruisseau de pétrole enflammé au moyen d'un simple arrosoir plein d'écume. D'autres expériences eurent lieu à Rotterdam en 1912 pour l'extinction des feux de liquides facilement inflammables par la mousse ou écume produite au moyen de liquides renfermant, l'un du bicarbonate de soude et de l'alun ou du sel de Glauber, l'autre certaines matières comme du jus de réglisse, qui sont projetés, en se mélangeant, à travers un dispositif spécial ou ajoutage. Mais elles ne furent pas bien concluantes : les foyers ayant atteint un grand développement ne purent être complètement éteints. Quoi qu'il en soit, certains fabricants introduisent actuellement dans leurs liquides, à côté des produits extincteurs ordinaires mentionnés d'autre part, des substances leur donnant une certaine viscosité et susceptibles de leur faire produire des mousses en plus ou moins grande quantité, et ils déclarent s'en trouver bien. Ou encore, ils composent leurs mélanges de poudres effervescentes (sulfite d'aluminium ou acide oxalique et bicarbonate de soude, bisulfite de soude et sulfate d'aluminium) additionnées d'extrait de bois de réglisse ou de panama ou simplement de savon, le tout dissous dans l'eau, ce qui donne un fort dégagement de gaz accompagné d'une production abondante de mousse qui se renouvelle sans cesse. L'extincteur à acide carbonique en dissolution dans l'eau, en raison de la haute pression du gaz dissous, fonctionne seul, sans pompe ; il agit sans retard, dans un lieu quelconque. Le jet qu'il projette possède une triple puissance extinctrice, due à l'eau, au sel dissous, au gaz acide carbonique. Celui-ci ne sort de sa combinaison qu'au moment où l'eau, pulvérisée par le choc sur le corps frappé du jet de l'appareil, se divise en gouttelettes infiniment petites ; alors il
moins grande quantité, et ils déclarent s'en trouver bien. Ou encore, ils composent leurs mélanges de poudres effervescentes (sulfite d'aluminium ou acide oxalique et bicarbonate de soude, bisulfite de soude et sulfate d'aluminium) additionnées d'extrait de bois de réglisse ou de panama ou simplement de savon, le tout dissous dans l'eau, ce qui donne un fort dégagement de gaz accompagné d'une production abondante de mousse qui se renouvelle sans cesse. L'extincteur à acide carbonique en dissolution dans l'eau, en raison de la haute pression du gaz dissous, fonctionne seul, sans pompe ; il agit sans retard, dans un lieu quelconque. Le jet qu'il projette possède une triple puissance extinctrice, due à l'eau, au sel dissous, au gaz acide carbonique. Celui-ci ne sort de sa combinaison qu'au moment où l'eau, pulvérisée par le choc sur le corps frappé du jet de l'appareil, se divise en gouttelettes infiniment petites ; alors il enveloppe le corps enflammé, le soustrait au contact de l'oxygène de l'air et fait cesser immédiatement sa combustion ; de plus, l'acide carbonique, en passant subitement de l'état de dissolution à l'état gazeux, produit un refroidissement considérable, qui s'oppose à l'incandescence des objets environnants. Mais, pour agir ainsi, il faut qu'il soit employé en quantité suffisante, sinon son action extinctrice est faible et les résultats médiocres. L'eau de l'extincteur contient souvent en dissolution, outre les gaz ou produits mentionnés plus haut, des sels qui se vitrifient instantanément à la surface des corps en ignition et les éteignent en les privant du contact de l'air. Les sels employés sont le borax, l'alun, les carbonates, sulfate et chlorhydrate d'ammoniaque, etc. Ces ignifuges dégagent en même temps des gaz qui, s'ajoutant à ceux normalement produits, créent une atmosphère totalement impropre à la combustion. Les appareils dans lesquels le gaz carbonique est conservé en dissolution sous pression sont, il est vrai, susceptibles d'explosions, et souvent, d'autre part, l'acide carbonique, au bout d'un certain temps, filtre à travers les joints et le métal. Pour éviter ces deux inconvénients, on a créé des extincteurs dans lesquels ledit acide ne prend naissance qu'au moment où l'on doit
qu'il soit employé en quantité suffisante, sinon son action extinctrice est faible et les résultats médiocres. L'eau de l'extincteur contient souvent en dissolution, outre les gaz ou produits mentionnés plus haut, des sels qui se vitrifient instantanément à la surface des corps en ignition et les éteignent en les privant du contact de l'air. Les sels employés sont le borax, l'alun, les carbonates, sulfate et chlorhydrate d'ammoniaque, etc. Ces ignifuges dégagent en même temps des gaz qui, s'ajoutant à ceux normalement produits, créent une atmosphère totalement impropre à la combustion. Les appareils dans lesquels le gaz carbonique est conservé en dissolution sous pression sont, il est vrai, susceptibles d'explosions, et souvent, d'autre part, l'acide carbonique, au bout d'un certain temps, filtre à travers les joints et le métal. Pour éviter ces deux inconvénients, on a créé des extincteurs dans lesquels ledit acide ne prend naissance qu'au moment où l'on doit s'en servir : les deux corps, carbonate et acide sulfurique, qui doivent lui donner naissance sont placés dans des compartiments différents ; pour les mettre en contact, on tourne une manivelle ou une clé spéciale commandant une soupape établissant la communication. Le contact peut encore être établi tout simplement en retournant sens dessus dessous l'appareil, qui est dit alors à renversement. DANS LE DISPOSITIF GRUNNELL Figué fermé : vue en coupe, l'arcade enlevée ; ouvert sur l'incendie. Dans le matériel fuegos, où l'acide carbonique est préparé au moyen d'un mélange de bicarbonate de soude et d'acide tartrique ou oxalique, et qui ressemble, par conséquent, à un grand siphon d'eau de Seltz, la dissolution renferme de l'alun qui vient se vitrifier sur les brandons de l'incendie et les empêche de se rallumer. Les compositions de liquides extincteurs sont nombreuses, chaque fabricant ayant la sienne propre. En voici une brevetée par M. Vespérant : Hyposulfite de soude, 100 grammes ; chlorure de calcium, 100 grammes ; chlorure de magnésium, 50 grammes; chlorure de strontium, 10 grammes par litre d'eau. Elle est lancée, avec plus ou moins de force, au moyen d'un jet d'acide carbonique liquide. Cette autre, brevetée par M. Gaubert, a
retournant sens dessus dessous l'appareil, qui est dit alors à renversement. DANS LE DISPOSITIF GRUNNELL Figué fermé : vue en coupe, l'arcade enlevée ; ouvert sur l'incendie. Dans le matériel fuegos, où l'acide carbonique est préparé au moyen d'un mélange de bicarbonate de soude et d'acide tartrique ou oxalique, et qui ressemble, par conséquent, à un grand siphon d'eau de Seltz, la dissolution renferme de l'alun qui vient se vitrifier sur les brandons de l'incendie et les empêche de se rallumer. Les compositions de liquides extincteurs sont nombreuses, chaque fabricant ayant la sienne propre. En voici une brevetée par M. Vespérant : Hyposulfite de soude, 100 grammes ; chlorure de calcium, 100 grammes ; chlorure de magnésium, 50 grammes; chlorure de strontium, 10 grammes par litre d'eau. Elle est lancée, avec plus ou moins de force, au moyen d'un jet d'acide carbonique liquide. Cette autre, brevetée par M. Gaubert, a le mérite d'être assez économique, les produits qu'elle emploie étant peu coûteux : Sel marin, 5 kilos ; sel ammoniac, 2 kilos 500 ; chaux, 1 kilo ; acide sulfureux, 1 litre. Le tout pour 15 litres d'eau. Elle sert surtout à charger des grenades extinctrices, dont nous parlerons un peu plus loin. En 1912, la Société pour l'exploitation des procédés de l'abbé Daney s'est fait, livrer un brevet d'invention pour certains produits propres à éteindre les incendies et particulièrement les feux d'essence (incendies d'automobiles ou de tous autres véhicules à moteurs), de vernis, de résine, etc., et toute autre matière très inflammable. Ce sont : 1° Des dérivés chlorés de l'éthylène et de l'hétane : dichlorure, trichlorure, perchlorure d'éthylène, tétrachlorure, surtout le pentachlorure d'éthane ; 2° Des solutions obtenues en dissolvant dans un de ces liquides le brome, l'iode, le soufre. 3° Des suspensions, dans ces mêmes dérivés halogénés, des phosphates, du talc, de la silice, de l'acide borique et du borax. Les dérivés halogénés précédents, projetés sur un feu d'essence, donnent naissance à des vapeurs lourdes, incombustibles, asphyxiant les flammes par manque d'air. Ils ajoutent aux vapeurs incombustibles dues au liquide un dégagement de gaz ou de vapeurs
peu plus loin. En 1912, la Société pour l'exploitation des procédés de l'abbé Daney s'est fait, livrer un brevet d'invention pour certains produits propres à éteindre les incendies et particulièrement les feux d'essence (incendies d'automobiles ou de tous autres véhicules à moteurs), de vernis, de résine, etc., et toute autre matière très inflammable. Ce sont : 1° Des dérivés chlorés de l'éthylène et de l'hétane : dichlorure, trichlorure, perchlorure d'éthylène, tétrachlorure, surtout le pentachlorure d'éthane ; 2° Des solutions obtenues en dissolvant dans un de ces liquides le brome, l'iode, le soufre. 3° Des suspensions, dans ces mêmes dérivés halogénés, des phosphates, du talc, de la silice, de l'acide borique et du borax. Les dérivés halogénés précédents, projetés sur un feu d'essence, donnent naissance à des vapeurs lourdes, incombustibles, asphyxiant les flammes par manque d'air. Ils ajoutent aux vapeurs incombustibles dues au liquide un dégagement de gaz ou de vapeurs également incombustibles, provenant soit de leur vaporisation, soit de leur décomposition, qui favorisent également l'extinction des commencements d'incendie : vapeurs de brome, etc. On donne ainsi les proportions (qui peuvent varier plus ou moins) des corps dissous ou en suspension dans un litre de solution : Brome, 100 grammes ; iode, 100 grammes ; soufre, 50 grammes ; carbonate d'ammoniaque, 70 grammes ; acétate de plomb, 80 grammes ; hexachloroéthane, 500 grammes; chlorure de calcium, 100 grammes ; sulfate d'alumine, 300 grammes ; alun, 100 grammes; phosphate d'ammoniaque, 40 grammes ; talc, 60 grammes ; acide borique ou borax, 60 grammes. Au lieu de dissolutions, on emploie parfois des poudres extinctrices. On ne risque pas ainsi de détériorer par le contact d'un liquide des objets fragiles ou délicats. Elles dégagent par la chaleur, par leur contact avec la flamme ou les corps en ignition, des gaz non comburants et elles forment à la surface de ces derniers des verres qui les soustraient à l'action du feu, leur conférant l'incombustibilité. Ce sont généralement des mélanges de substances dont nous avons nommé plus haut les principales et qui entrent dans la composition des liquides extincteurs : carbonate et bicarbonate de soude, sel