jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
d'une teinture. Cette teinture de tournesol est rougie quand on la jette dans une dissolution de chloride de mercure, mais sa couleur revient aussitôt par l'addition d'une dissolution de chlorures du potassium, sodium, lithium, baryum, strontium, calcium, magnésium, yttrium, cerium, manganèse, cobalt et nickel. Les chlorides de zinc, de cadmium, de fer et de plomb excèpent la même réaction, mais pas si parfaitement distincte. A partir de cette observation, M. B. se proposa de combiner ces chlorides avec le chloride de mercure, d'avoir ces combinaisons cristallisées, et de produire plusieurs degrés de saturation avec quelques-uns d'entre eux. Il prenait une dissolution aqueuse, concentrée et froide, des chlorides des métaux électro-positifs, et la traitait par le chloride de mercure pulvérisé, en la remuant souvent jusqu'à ce qu'il ne s'en dissolvît plus rien. La dissolution filtrée et épaisse était évaporée, ou à la température ordinaire d'une étape chauffée, ou, ce qui était le plus souvent préférable pour obtenir une cristallisation régulière, en plaçant la dissolution sous cloche avec de l'acide sulfurique. Les sels obtenus furent analysés d'une manière très-simple en volatilisant d'abord l'eau de cristallisation, et puis, par chaleur plus forte, le chloride de mercure, et dissolvant ensuite l'autre chloride formant le résidu. M. B. donne au chloride de mercure le nom d’Acidum Chlorum Hydrargyricum, et à la classe de ses sels celui de Chlorohydrargyrites. Dans le nom des bases, le chlore n'est pas nommé comme faisant partie constituante, parce qu'il est clair de même que le principe électro-négatif de la base est le même que celui de l’acide; on indique par conséquent la base par l’jectif du radical. Ainsi, il est plus convenable de dire: Chlorum Hydrargyrum ferrum, que Chlorohydrargyrites Chloridum ferrum, ou Chlorum ferrum. Chlorum Hydrargyrum Kalicum. Parmi les chlorides étrangers, celui du kalium possède la propriété de se combiner en proportions avec le chloride de mercure, ce qui n'a pas, à ce qu’il paraît, avec les autres. Mélanger une dissolution concentrée de chloride de kalium avec du chloride de mercure pulvérisé, ce dernier se dissout en même temps et en grande quantité; mais bientôt sa liqueur commence à se
résidu. M. B. donne au chloride de mercure le nom d’Acidum Chlorum Hydrargyricum, et à la classe de ses sels celui de Chlorohydrargyrites. Dans le nom des bases, le chlore n'est pas nommé comme faisant partie constituante, parce qu'il est clair de même que le principe électro-négatif de la base est le même que celui de l’acide; on indique par conséquent la base par l’jectif du radical. Ainsi, il est plus convenable de dire: Chlorum Hydrargyrum ferrum, que Chlorohydrargyrites Chloridum ferrum, ou Chlorum ferrum. Chlorum Hydrargyrum Kalicum. Parmi les chlorides étrangers, celui du kalium possède la propriété de se combiner en proportions avec le chloride de mercure, ce qui n'a pas, à ce qu’il paraît, avec les autres. Mélanger une dissolution concentrée de chloride de kalium avec du chloride de mercure pulvérisé, ce dernier se dissout en même temps et en grande quantité; mais bientôt sa liqueur commence à se prendre en masse, représentant des cristaux aciculaires, et il ne se dissout plus de chloride de mercure, excepté qu’on y ajoute encore un peu d'eau, ou qu’on chauffe le liquide. Après le refroidissement, la dissolution forme une pâte tenace, de l’aspect de l’asbeste en aiguilles blanches effilées. Pour analyser ce sel, M. B. prit ces aiguilles cristallines, les dessécha en les comprimant entre deux feuilles de papier, jusqu’à ce qu’elles ne lui communiquassent plus d’humidité. 100 grammes qu’on employait pour l’expérience donnèrent, après filtre, le résultat suivant : Contenant en chlore. Rapport calculé. Chloride de mercure 83,10 à 53 83,17 Chloride de kalium 11,31 5,38 11,35 à 5,56 5,48 Il suit de ces résultats que le chloride de mercure renferme autant de chlore que le chloride de kalium, par conséquent la formule correspondant aux rapports calculés sera la suivante ; 2 KCl + 4 HgCl2 + 4 A q. Ce sel est facilement soluble dans l'eau ; mais cette solubilité dépend beaucoup de la température, de sorte qu’une dissolution de 18° toute liquide, se remplit de cristaux à 15°. Les cristaux obtenus dans un tube de verre fermé hermétiquement, et à basse température, avaient une forme rhombo-prismatique, leurs angles étaient
sel, M. B. prit ces aiguilles cristallines, les dessécha en les comprimant entre deux feuilles de papier, jusqu’à ce qu’elles ne lui communiquassent plus d’humidité. 100 grammes qu’on employait pour l’expérience donnèrent, après filtre, le résultat suivant : Contenant en chlore. Rapport calculé. Chloride de mercure 83,10 à 53 83,17 Chloride de kalium 11,31 5,38 11,35 à 5,56 5,48 Il suit de ces résultats que le chloride de mercure renferme autant de chlore que le chloride de kalium, par conséquent la formule correspondant aux rapports calculés sera la suivante ; 2 KCl + 4 HgCl2 + 4 A q. Ce sel est facilement soluble dans l'eau ; mais cette solubilité dépend beaucoup de la température, de sorte qu’une dissolution de 18° toute liquide, se remplit de cristaux à 15°. Les cristaux obtenus dans un tube de verre fermé hermétiquement, et à basse température, avaient une forme rhombo-prismatique, leurs angles étaient de 112° et 78°. La seconde combinaison de ces mêmes chlorides est obtenue chauffant doucement, à peu près à + 30°, avec dissolution de chloride de kalium à froid, et qui, dans cet état, ne disout que difficilement une plus grande quantité de chloride de mercure; en y verse encore quelques gouttes d'eau, et en le rechauffant toujours, on ajoute le chloride de mercure; on filtre quand il ne se dissout plus, sur un filtre chauffé, et on le laisse à une température ordinaire pour refroidir. La première partie qui cristallise a ordinairement la forme de l’asbeste, le reste du liquide séparé et exposé à une cristallisation spontanée donne des aiguilles moins minces et regroupées en étoiles. Ces dernières, traitées comme les cristaux de la première combinaison pour les sécher, ont donné : Contenant en chlore. Rapport calculé Chloride de mercure 75,24 19,49 74,50 Chloride de kalium 20,97 20,38 Eau 3,79 4,92 Ainsi, la partie électro-négative de ce sel contient deux fois autant de chlore que la partie électro-positive, et la formule d’après cela, serait : K Cl + 2 HgCl2 + 2 A q. Quand on salure une dissolution de chloride de potassium comme celle pour la préparation du
quelques gouttes d'eau, et en le rechauffant toujours, on ajoute le chloride de mercure; on filtre quand il ne se dissout plus, sur un filtre chauffé, et on le laisse à une température ordinaire pour refroidir. La première partie qui cristallise a ordinairement la forme de l’asbeste, le reste du liquide séparé et exposé à une cristallisation spontanée donne des aiguilles moins minces et regroupées en étoiles. Ces dernières, traitées comme les cristaux de la première combinaison pour les sécher, ont donné : Contenant en chlore. Rapport calculé Chloride de mercure 75,24 19,49 74,50 Chloride de kalium 20,97 20,38 Eau 3,79 4,92 Ainsi, la partie électro-négative de ce sel contient deux fois autant de chlore que la partie électro-positive, et la formule d’après cela, serait : K Cl + 2 HgCl2 + 2 A q. Quand on salure une dissolution de chloride de potassium comme celle pour la préparation du sel décrite, par le chloride de mercure, qu’on la mélange ensuite avec une dissolution d’une pareille quantité de chloride de potassium, et qu’on la laisse à une évaporation spontanée dans une étuve, on obtient de beaux prismes droits rhombiques. Le chloride de kalium ajouté en excès, commence aussi se déposer sous forme cristalline, mais ordinairement plus tard ; on le distingue aisément de l’autre sel par sa couleur et sa forme cristalline. Les cristaux du sel double qu’on a obtenu ne s'altèrent pas exposés à l’air; ils contiennent : Contenant en chlore. Rapport calculé Chloride de mercure 61,31 15,88 62,05 Chloride de kalium 33,73 76,00 38,87 Eau 4,96 4,08 Et sa formule est : K Cl + HgCl2 + A q. Si l’eau, comme cela est probable, entre pour deux atômes dans l’autre combinaison décrite, il se manifeste ici ce rapport remarquable, que le nombre des atômes de l’eau dans tous les trois sels est également grand que celui du chloride de mercure ces trois sels se dissolvent aussi lentement dans l'alcool. En i décomposant par la chaleur, ils retiennent le chloride de mercure bien opiniâtrement, principalement les dernières parties de ce sel. Cette propriété qui se manifeste beaucoup moins
sous forme cristalline, mais ordinairement plus tard ; on le distingue aisément de l’autre sel par sa couleur et sa forme cristalline. Les cristaux du sel double qu’on a obtenu ne s'altèrent pas exposés à l’air; ils contiennent : Contenant en chlore. Rapport calculé Chloride de mercure 61,31 15,88 62,05 Chloride de kalium 33,73 76,00 38,87 Eau 4,96 4,08 Et sa formule est : K Cl + HgCl2 + A q. Si l’eau, comme cela est probable, entre pour deux atômes dans l’autre combinaison décrite, il se manifeste ici ce rapport remarquable, que le nombre des atômes de l’eau dans tous les trois sels est également grand que celui du chloride de mercure ces trois sels se dissolvent aussi lentement dans l'alcool. En i décomposant par la chaleur, ils retiennent le chloride de mercure bien opiniâtrement, principalement les dernières parties de ce sel. Cette propriété qui se manifeste beaucoup moins dans les autres sels, prouve combien le chloride du métal le plus électro-positif est retenu par le chloride de mercure, et, par conséquent, que le chloride de kalium peut être considéré comme la plus forte base pour les acides chloridiques; de même que l’oxyde de ce métal est aussi la base la plus puissante pour les acides oxygénés. Le chloride décrit peut aussi prendre jusqu’à 4 atômes de chloride électro-négatif, pendant que la plupart des autres ne se réunissent qu’avec un ou deux. Cependant, M. B. parle plus tard d’une combinaison avec 5 atômes de ce chloride, mais comme d’une exception. Chlorum Hydrargyrum Naticum. On n’en obtient qu’en une très proportion, il cristallise en prismes inaltérables à l’air. La formule serait : Na Cl + 2 Hg Cl + 4 A q. Chlorum Hydrargyrum Lithicum. Il donne des cristaux aciculaires, dont une partie est déliquescente, mais une autre partie restant dure au contact de l’air. Ce qui ferait supposer qu’il y a plusieurs combinaisons en différentes proportions. Chlorum Hydrargyrum Baricum. Il cristallise en prisme obliques, ou en feuillets groupés imitant le prehnite, et aussi en petits cristaux, en forme de tablette, qui semblent être des prismes rhombiques obliques. La formule
base la plus puissante pour les acides oxygénés. Le chloride décrit peut aussi prendre jusqu’à 4 atômes de chloride électro-négatif, pendant que la plupart des autres ne se réunissent qu’avec un ou deux. Cependant, M. B. parle plus tard d’une combinaison avec 5 atômes de ce chloride, mais comme d’une exception. Chlorum Hydrargyrum Naticum. On n’en obtient qu’en une très proportion, il cristallise en prismes inaltérables à l’air. La formule serait : Na Cl + 2 Hg Cl + 4 A q. Chlorum Hydrargyrum Lithicum. Il donne des cristaux aciculaires, dont une partie est déliquescente, mais une autre partie restant dure au contact de l’air. Ce qui ferait supposer qu’il y a plusieurs combinaisons en différentes proportions. Chlorum Hydrargyrum Baricum. Il cristallise en prisme obliques, ou en feuillets groupés imitant le prehnite, et aussi en petits cristaux, en forme de tablette, qui semblent être des prismes rhombiques obliques. La formule la plus vraisemblable sera : Ba Cl + 2 Hg Cl2 + A q. Chlorum Hydrargyrum Stronticum. Il cristallise en prismes faciles à dissoudre et non altérables à l’air atmosphérique. Chlorum Hydrargyrum Calicum. Il se forme au moins deux combinaisons. Évaporé sous la cloche, il se forme d'abord un liquide qui présente quelquefois des octaèdres réguliers; quelquefois le si, et même plus souvent, des tétraèdres. Quand on fait réoidir cette liqueur séparée des cristaux formés, il cristallise prismes aciculaires, et en l'exposant à une température de 0° ou dessous, on obtient une masse solide fibreuse. La souffleté de nouveau jusqu'à +30°, il se produit ensuite un sel tôt en prismes hexagonaux et grands, et tantôt aplatis, quelquefois aussi en tables rhombiques. Le chlorure de mer-ire renferme cinq fois autant de chlore que le chlorure de calcaire ; aussi la formule sera : Ca Cl2 + 5 HgCl2 + 8 A q. — L'autre combinaison du sel en question, et qui cristallise prismes hexagonaux, ou en tables rhombiques, est déliquent à l'air. Ce sel, sous la cloche et sur de l'acide sulfurique concentré, s'effrit et perd l'eau de cristallisation. Sa formule est : Mg Cl2 + 2 Hg Cl2 + 6
qui présente quelquefois des octaèdres réguliers; quelquefois le si, et même plus souvent, des tétraèdres. Quand on fait réoidir cette liqueur séparée des cristaux formés, il cristallise prismes aciculaires, et en l'exposant à une température de 0° ou dessous, on obtient une masse solide fibreuse. La souffleté de nouveau jusqu'à +30°, il se produit ensuite un sel tôt en prismes hexagonaux et grands, et tantôt aplatis, quelquefois aussi en tables rhombiques. Le chlorure de mer-ire renferme cinq fois autant de chlore que le chlorure de calcaire ; aussi la formule sera : Ca Cl2 + 5 HgCl2 + 8 A q. — L'autre combinaison du sel en question, et qui cristallise prismes hexagonaux, ou en tables rhombiques, est déliquent à l'air. Ce sel, sous la cloche et sur de l'acide sulfurique concentré, s'effrit et perd l'eau de cristallisation. Sa formule est : Mg Cl2 + 2 Hg Cl2 + 6 A q. — Chloro-Hydrargyrum Magnesicum. Il se forme deux combinaisons particulières; l'une en grandes lames croisées, l'autre en prismes rhombiques très bas. La formule est : Mg Cl2 / 3 Cl2 + 5 A q. — L'autre combinaison cristallise en prismes. Ce sel est très-déliquent concentré. La formule sera : Mg Cl2 + H Cl2 + 6 A q. — Chlor Hydrargyrum Beryllium. Cristallise en prismes rhombiques. -Chloro-Hydrargyrum Yttricum. Donne des cristaux cubiques. -Chloro-Hydrargyrum Cesium. Forme aussi des cristaux cubiques. Inaltérable à l'air. — Chloro-Hydrargyrum Manganicum, la formule est: Mn Cl2 + HgCl2 + 4 Aq. — Chloro-Hydrargyrum Zincicum. Il cristallise en aiguilles prismatiques et est très déliquent. — Chloro-Hydrargyrum Ferrum. La formule est Fe Cl2 + Hg Cl2 + 4 A q. — Chloro-Hydrargyrum Cobalticum. Il cristallise en prismes d'un rouge-bleuâtre, isomorphes avec les sels de manganèse et de fer. Il est déliquent à l'air ou d'un air. = Chloro-Hydrargyrum Nickelicum. Ce sont de petits cristaux tétraédriques et déliquets. — Chloro-Hydrargyrum Cupricum. — Il donne des aiguilles prismatiques ou des faisceaux, qui ne s'altèrent pas si vite à l'air. Le chlorure de plomb ne semble pas former de combinaison. Chloro-Platinates. Le chlorure de platine réagit comme un acide sur
Mg Cl2 + H Cl2 + 6 A q. — Chlor Hydrargyrum Beryllium. Cristallise en prismes rhombiques. -Chloro-Hydrargyrum Yttricum. Donne des cristaux cubiques. -Chloro-Hydrargyrum Cesium. Forme aussi des cristaux cubiques. Inaltérable à l'air. — Chloro-Hydrargyrum Manganicum, la formule est: Mn Cl2 + HgCl2 + 4 Aq. — Chloro-Hydrargyrum Zincicum. Il cristallise en aiguilles prismatiques et est très déliquent. — Chloro-Hydrargyrum Ferrum. La formule est Fe Cl2 + Hg Cl2 + 4 A q. — Chloro-Hydrargyrum Cobalticum. Il cristallise en prismes d'un rouge-bleuâtre, isomorphes avec les sels de manganèse et de fer. Il est déliquent à l'air ou d'un air. = Chloro-Hydrargyrum Nickelicum. Ce sont de petits cristaux tétraédriques et déliquets. — Chloro-Hydrargyrum Cupricum. — Il donne des aiguilles prismatiques ou des faisceaux, qui ne s'altèrent pas si vite à l'air. Le chlorure de plomb ne semble pas former de combinaison. Chloro-Platinates. Le chlorure de platine réagit comme un acide sur le papier de tournesol, et cette réaction est détruite ou du moins très-altérée par les chlorures des métaux électropositifs. Il faut pour cette expérience du chlorure de platine très pur. Le papier de tournesol rouge par le chlorure de platine ou changé de couleur en violet ou en bleu-rougeâtre aussitôt qu'on y ajoute un chlorure d'un métal électrouégatif, et cette réaction devient plus évidente, à mesure que l'on ajoute de ce réactif. Les chlorures essayés de cette manière ont été les chlorures de sodium, baryum, strontium, manganèse, de zinc, de magnesium et de calcium, parmi lesquels les trois derniers montrèrent une réaction très-forte et prononcée. Le phénomène que le coloris de tournesol n'acquiert plus l'intensité qu'elle avait auparavant s'explique très-bien par la coloration jaune des combinaisons du chloride de platine avec les chlorures des métaux électropositifs. La couleur verdâtre du chloride doublé de platine et du nickel rétablit entièrement la couleur bleue du tournesol. Les chlorures doubles de platine et de potassium, celui de sodium, de baryum et de calcium, sont connus. — Chloro Platinum Barycium. — Il donne des cristaux prismatiques jaunes, et la formule est Ba Cl2 + 4 A q. — Chloro-Platinum Strontium. — Il cristallise en
qu'on y ajoute un chlorure d'un métal électrouégatif, et cette réaction devient plus évidente, à mesure que l'on ajoute de ce réactif. Les chlorures essayés de cette manière ont été les chlorures de sodium, baryum, strontium, manganèse, de zinc, de magnesium et de calcium, parmi lesquels les trois derniers montrèrent une réaction très-forte et prononcée. Le phénomène que le coloris de tournesol n'acquiert plus l'intensité qu'elle avait auparavant s'explique très-bien par la coloration jaune des combinaisons du chloride de platine avec les chlorures des métaux électropositifs. La couleur verdâtre du chloride doublé de platine et du nickel rétablit entièrement la couleur bleue du tournesol. Les chlorures doubles de platine et de potassium, celui de sodium, de baryum et de calcium, sont connus. — Chloro Platinum Barycium. — Il donne des cristaux prismatiques jaunes, et la formule est Ba Cl2 + 4 A q. — Chloro-Platinum Strontium. — Il cristallise en prismes rhombiques, et la formule est Sr Cl2 + Pt Cl2 + 8 A q. Chloro-Platinum Calcium. — Il donne des cristaux dendritiques, et la formule est Ca Cl2 + Pt Cl2 + 8 A q. Chloro-Platinum Magnesium. Cette combinaison forme avec les chloro-platinates suivants, un groupe intéressant de sels dont la forme cristalline est isomorphe et, à ce qu'il paraît aussi, d'une même constitution chimique. La plupart de leurs caractères sont communs. On les obtient par le procédé ordinaire. Les combinaisons cristallisent bientôt. La présence d'une des parties constituant en excès, et la température ou l'humidité de l'influence beaucoup sur la forme des cristaux. Quelquefois il se forme des prismes hexagonaux dérivés du cuboïde de presque 180°. Quelquefois ce sont seulement des aiguilles cristallines, souvent aussi des faisceaux soyeux. Le sel magnésique est d'un beau jaune d'or, qui ne s'altère pas à l'air. La poudre jaune fauve qui se produit quand on chauffe fortement ce sel, absorbe l'eau de l'air en peu de temps, pour donner une masse jaune cohérente. La poudre chauffée, traitée par l'eau, absorbe celle-ci avec un dégagement considérable de chaleur. La formule est Mg Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. Par l'analyse ci-jointe
dont la forme cristalline est isomorphe et, à ce qu'il paraît aussi, d'une même constitution chimique. La plupart de leurs caractères sont communs. On les obtient par le procédé ordinaire. Les combinaisons cristallisent bientôt. La présence d'une des parties constituant en excès, et la température ou l'humidité de l'influence beaucoup sur la forme des cristaux. Quelquefois il se forme des prismes hexagonaux dérivés du cuboïde de presque 180°. Quelquefois ce sont seulement des aiguilles cristallines, souvent aussi des faisceaux soyeux. Le sel magnésique est d'un beau jaune d'or, qui ne s'altère pas à l'air. La poudre jaune fauve qui se produit quand on chauffe fortement ce sel, absorbe l'eau de l'air en peu de temps, pour donner une masse jaune cohérente. La poudre chauffée, traitée par l'eau, absorbe celle-ci avec un dégagement considérable de chaleur. La formule est Mg Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. Par l'analyse ci-jointe il est évident que le sel perd 2 de son nombre de cristallisation par la chaleur, et que par conséquent la poudre jaune qui possède la propriété de réabsorber son même nombre d'eau, est une combinaison dont la formule est Mg Cl2 + Pt Cl2 + 2 A q. — Chloro-Platinum Manganum. La formule est Mn Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Ferrom. — La composition est analogue à celle du sel de manganèse et du magnésium isomorphes; et la formule est Fe Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Zincicum. — Les deux chlorures qui constituent ce sel se combinent en dégageant une chaleur considérable, et il se dépose sur-le-champ un sel jaune en aiguilles raides. La formule sera Zn Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chlor Platinum Cadmium. — Étant isomorphe avec eux, nous donnons la formule ci-jointe: Cd Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Cobalticum. Co. A. + Pt. + A2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Nickelicum. — Il cristallise en prismes hexagonaux et en aiguilles raides. La formule est Ni Cl2 + Pt Cl2 + 6 Aq. -Chloro-Platinum Cupricum. Une seule
Chloro-Platinum Manganum. La formule est Mn Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Ferrom. — La composition est analogue à celle du sel de manganèse et du magnésium isomorphes; et la formule est Fe Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Zincicum. — Les deux chlorures qui constituent ce sel se combinent en dégageant une chaleur considérable, et il se dépose sur-le-champ un sel jaune en aiguilles raides. La formule sera Zn Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chlor Platinum Cadmium. — Étant isomorphe avec eux, nous donnons la formule ci-jointe: Cd Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Cobalticum. Co. A. + Pt. + A2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Nickelicum. — Il cristallise en prismes hexagonaux et en aiguilles raides. La formule est Ni Cl2 + Pt Cl2 + 6 Aq. -Chloro-Platinum Cupricum. Une seule fois seulement on obtient ce sel en beaux prismes hexagonaux ; la forme ordinaire sont des faisceaux radiés. La formule est CuCl2 + pC6H4. Chloro Aurates. Les combinaisons du chloride d'or avec le chloride de potassium et de sodium sont connus et ont été analysées par Javal et par Figuier. — On obtient facilement ces sels quand on ajoute une dissolution d'un chlorure métallique en excès, à la combinaison que produit le chloride d'or avec l'acide hydro-chlorique, qu'on expose le mélange à une douce chaleur jusqu'à ce que le sel soit sec et que l'acide soit évaporé. Pour obtenir ce sel cristallisé, on réussit mieux de l'évaporer sous la cloche évaporatoire. Tous ces sels sont facilement solubles dans l'eau, aussi bien que dans l'alcool. Chloro-Aurates Barytiques. — Il cristallise en prismes rhombiques très bas ou en tables, dont l'angle obtus est de 105°; peut être conservé seulement dans de l'air sec. — Chloro-Aurates Strontiques. Sel jaune, en prismes rhombiques non altérables par l'air. — Chloro Aurates Calciques.—Ce sel forme des prismes longs rhombiques qui se joignent par leurs surfaces larges représentant une cristallisation radiée. La formule qui représente suffisamment la composition est CaCl2.AuCl3+6A. Chloro-Aurates Magnésiques.—Il cristallise en prismes rhombiques courts,