jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
87,68 84,03 85,79 88,60 81,02 S3 79,78 68,00 75,05 75,00 78,20 80,00 67,52 rendement de farine. 124,00 125,25 125,35 127,00 133,00 127,87 195,00 148,00 142,85 Observations.-Les n° 13, 15, 14, 18, 16, 17, 18, 19 sont des miches fabriquées avec des mélanges de farine de froment et de farine d'Amérique contenant un peu de mais, de qualité passable pour les n° 12, 15, 14, et fermentée pour les autres; les n° 19 et 18 ont été cuits lentement et sont restés une heure entière au four, ils présentent tout la croûte très épaisse et la mie un peu sèche. Comme les farines d'Amérique tiennent de 13 à 15 pour 100. Peau, on a pris 15 pour 100 d'eau dans le mélange des farines pour base des calculs. Les n° 20 et 21 sont des pains de maçon faits avec de la farine de froment mélangée avec du seigle, et contenant 16 pour 100 d'eau hygrométrique. B. Tableau de la composition des cendres de dix échantillons de pains (dits pains de maçon) pris chez différents boulangers de Paris. Poids des cendres pour 100 grammes de pain. 0,705 0,621 0,630 0,783 0,628 0,676 0,600 0,710 0,613 0,645 Composition des cendres en centièmes. Acides chlorhydrique. 0,065 0,018 0,046 0,063 0,038 0,031 0,039 0,030 0,030 0,006 sulfurique. 0,010 0,007 0,008 0,011 0,008 0,005 0,007 0,009 0,010 phosphorique. 0,500 0,057 0,431 0,497 0,434 0,452 0,384 0,468 0,433 carbonique. 0,003 0,009 silice. 0,036 0,037 0,035 0,016 0,015 0,018 0,023 0,014 0,015 sable et argile. 0,020 0,021 0,028 0,028 0,033 0,032 0,032 0,053 0,048 acier. 0,211 0,265 0,251 0,213 0,280 0,278 0,272 0,236 0,212 0,216 chaux. 0,185 0,159 0,156 0,112 0,155 0,152 0,150 0,154 0,162 oxyde de fer. 0,023 0,029 0,060 0,021 0,036 0,051 0,018 0,027 0,027 0,057 0,996 0,996 0,995 0,995 0,995 0,993 0,994 0,994 0,997 0,997 Sel employé pour 100 grammes de pain. 0,705 0,730 0,546 0,780 0,409 0,419 0,432 0,433 0,523 0,528 par le refroidissement, elle est revenue à ce jaune mat vertâtre particulier dont je viens de parler. Il en est tout autrement si l'on soumet le même cristal de soufre à la
Acides chlorhydrique. 0,065 0,018 0,046 0,063 0,038 0,031 0,039 0,030 0,030 0,006 sulfurique. 0,010 0,007 0,008 0,011 0,008 0,005 0,007 0,009 0,010 phosphorique. 0,500 0,057 0,431 0,497 0,434 0,452 0,384 0,468 0,433 carbonique. 0,003 0,009 silice. 0,036 0,037 0,035 0,016 0,015 0,018 0,023 0,014 0,015 sable et argile. 0,020 0,021 0,028 0,028 0,033 0,032 0,032 0,053 0,048 acier. 0,211 0,265 0,251 0,213 0,280 0,278 0,272 0,236 0,212 0,216 chaux. 0,185 0,159 0,156 0,112 0,155 0,152 0,150 0,154 0,162 oxyde de fer. 0,023 0,029 0,060 0,021 0,036 0,051 0,018 0,027 0,027 0,057 0,996 0,996 0,995 0,995 0,995 0,993 0,994 0,994 0,997 0,997 Sel employé pour 100 grammes de pain. 0,705 0,730 0,546 0,780 0,409 0,419 0,432 0,433 0,523 0,528 par le refroidissement, elle est revenue à ce jaune mat vertâtre particulier dont je viens de parler. Il en est tout autrement si l'on soumet le même cristal de soufre à la chaleur et à un refroidissement brusque. La teinte obtenue dans ces conditions. Lorsqu'on épuise par du sulfure de carbone le soufre trempe à plusieurs reprises, on obtient des solutions rougeâtres et un résidu insoluble qui devient pulvérulent. Cette poudre brune tant qu'elle renferme du sulfure de carbone, presque jaune après la dessiccation, est un métanide de soufre jaune insoluble et de nombreux autres composés, que M. Magnus est parvenu à isoler. Il a paru dans le cahier de juin des Annales un extrait détaillé du Mémoire que ce chimiste a publié sur le soufre noir et sur le soufre rouge. (A.W.) On voit donc qu'il y a ici quelque chose de particulier qui différencie le soufre du phosphore. Car, pour donner à ce dernier corps une teinte rougeâtre persistante, il suffit, d'après M. Schröter, de le maintenir quelques heures à une température supérieure à 215 degrés. J'ai fait encore deux séries d'expériences pour savoir si la température à laquelle on amène le soufre avant les trempes successives a une influence sur la rapidité avec laquelle on arrive au maximum de coloration. Dans l'une des séries, j'amenais constamment le soufre à 250 degrés; dans l'autre, je l'amenais constamment à 300 degrès
la dessiccation, est un métanide de soufre jaune insoluble et de nombreux autres composés, que M. Magnus est parvenu à isoler. Il a paru dans le cahier de juin des Annales un extrait détaillé du Mémoire que ce chimiste a publié sur le soufre noir et sur le soufre rouge. (A.W.) On voit donc qu'il y a ici quelque chose de particulier qui différencie le soufre du phosphore. Car, pour donner à ce dernier corps une teinte rougeâtre persistante, il suffit, d'après M. Schröter, de le maintenir quelques heures à une température supérieure à 215 degrés. J'ai fait encore deux séries d'expériences pour savoir si la température à laquelle on amène le soufre avant les trempes successives a une influence sur la rapidité avec laquelle on arrive au maximum de coloration. Dans l'une des séries, j'amenais constamment le soufre à 250 degrés; dans l'autre, je l'amenais constamment à 300 degrès avant de le couler dans l'eau à 0 degré. J'ai trouvé que le maximum de coloration s'obtenait après la septième trempe à 300 degrés, tandis que, dans la première série il fallait répéter l'expérience douze à quinze fois avant d'obtenir ce maximum. Une fois le soufre coloré, il ne perd plus sa teinte. Fondu de nouveau même à la température de 120 degrés, et abandonné à un refroidissement lent, les cristaux prismatiques qu'il donne sont d'abord transparents et colorés en rouge vineux, puis, lorsqu'ils se transforment et deviennent opaques ils conservent encore une teinte caractéristique. J'en possède qui ont cristallisé ainsi depuis neuf ans et qui ne l'ont point perdue. Si l'on fond un mélange de soufre coloré et de soufre ordinaire mais sans agiter la liqueur, et qu'on laisse le tout cristalliser, on distingue très bien dans la masse cristalline les deux teintes qui ne se mélangent point ce qui prouve que la forme cristalline n'en est nullement altérée, c'est qu'un même prisme peut être jaune à une extrémité, rougeâtre à l'autre. Entour, si l'on fond un mélange des deux soufres en agitant la liqueur on voit que la teinte obtenue est intermédiaire, et il m'a paru qu'en mélangeant
plus sa teinte. Fondu de nouveau même à la température de 120 degrés, et abandonné à un refroidissement lent, les cristaux prismatiques qu'il donne sont d'abord transparents et colorés en rouge vineux, puis, lorsqu'ils se transforment et deviennent opaques ils conservent encore une teinte caractéristique. J'en possède qui ont cristallisé ainsi depuis neuf ans et qui ne l'ont point perdue. Si l'on fond un mélange de soufre coloré et de soufre ordinaire mais sans agiter la liqueur, et qu'on laisse le tout cristalliser, on distingue très bien dans la masse cristalline les deux teintes qui ne se mélangent point ce qui prouve que la forme cristalline n'en est nullement altérée, c'est qu'un même prisme peut être jaune à une extrémité, rougeâtre à l'autre. Entour, si l'on fond un mélange des deux soufres en agitant la liqueur on voit que la teinte obtenue est intermédiaire, et il m'a paru qu'en mélangeant une petite quantité de soufre rouge au soufre ordinaire on accélère la transformation de celui-ci en soufre rouge. Si, au lieu de laisser cristalliser lentement, on le coule dans l'eau, sans perdre sa teinte, il acquiert exactement les mêmes propriétés physiques que le soufre ordinaire, suivant la température à laquelle il est coulé. Ainsi, il est cassant et globulaire au-dessus de 180 degrés, mou et élastique au-dessus de 220 degrés, etc. Cette coloration disparaît entièrement lorsqu'on fait passer le soufre rouge à l'état de vapeur. Ainsi, lorsqu'on coule du soufre rouge dans l'eau, toute la portion qui atteint ce liquide à l'état de vapeur entraînée mécaniquement se condense à la surface de l'eau en une matière jaune très divisée, qui n'est que la fleur de soufre. § II. ÉTAT de SOLUBILITÉ des diverses variétés de soufre qui peuvent prendre le sulfure de carbone sous l'influence de la température. Sulfure de carbone. Le sulfure de carbone, mis en contact avec un excès des diverses variétés de soufre, comme soufre octaédrique naturel et artificiel, soufre prismatique jaune ou coloré en rouge, récemment ou anciennement préparé, soufre en fleur, etc., en dissout constamment, à la température de 120 degrés, les 0,35, ou, en
il est coulé. Ainsi, il est cassant et globulaire au-dessus de 180 degrés, mou et élastique au-dessus de 220 degrés, etc. Cette coloration disparaît entièrement lorsqu'on fait passer le soufre rouge à l'état de vapeur. Ainsi, lorsqu'on coule du soufre rouge dans l'eau, toute la portion qui atteint ce liquide à l'état de vapeur entraînée mécaniquement se condense à la surface de l'eau en une matière jaune très divisée, qui n'est que la fleur de soufre. § II. ÉTAT de SOLUBILITÉ des diverses variétés de soufre qui peuvent prendre le sulfure de carbone sous l'influence de la température. Sulfure de carbone. Le sulfure de carbone, mis en contact avec un excès des diverses variétés de soufre, comme soufre octaédrique naturel et artificiel, soufre prismatique jaune ou coloré en rouge, récemment ou anciennement préparé, soufre en fleur, etc., en dissout constamment, à la température de 120 degrés, les 0,35, ou, en nombre rond, le tiers de son poids. Le tableau suivant présente le résultat d'un assez grand nombre d'expériences POIDS RÉSIDU du soufre non dissous dissous TEMPÉRATURE VARIÉTÉ DES SOUFRES par traction 1 gramme du de sulfure poids de carbone primitif gr 0 gr Soufre octaédrique de Sicile 0,335 12 0,000 2 Soufre cristallisé à chaud, récemment préparé. 0,370 13 0,020 3 Préparé depuis Sans. 6,333 14 0,000 4 Préparé depuis 5 ans. 0,020 5 Soufre en neige rouge, récemment préparé. 0,382 12 0,023 6 Soufre mou jaune, récemment préparé. 0,353 6 préparé depuis 1 an. 0,316 7 Soufre mou rouge, récemment préparé. 0,316 13 préparé depuis 5 ans. 0,310 8 Soufre en Fleur. 0,351 13 0,013 9 Autre soufre en Fleur. 0,313 10 Soufre en canon, partie extérieure. 0,020 11 Partie intérieure. 0,027 Dans ce tableau, les nombres qui représentent la solubilité des soufres à 3 et 4 sont un peu supérieurs aux autres. Mais cet excès me paraît uniquement dû à ce que ces variétés contiennent le soufre incristallisable dont il va être question, lequel retient le sulfure de carbone avec une persistance telle, qu'il est extrêmement difficile de s'en séparer les dernières parties. On voit encore 1° que
2 Soufre cristallisé à chaud, récemment préparé. 0,370 13 0,020 3 Préparé depuis Sans. 6,333 14 0,000 4 Préparé depuis 5 ans. 0,020 5 Soufre en neige rouge, récemment préparé. 0,382 12 0,023 6 Soufre mou jaune, récemment préparé. 0,353 6 préparé depuis 1 an. 0,316 7 Soufre mou rouge, récemment préparé. 0,316 13 préparé depuis 5 ans. 0,310 8 Soufre en Fleur. 0,351 13 0,013 9 Autre soufre en Fleur. 0,313 10 Soufre en canon, partie extérieure. 0,020 11 Partie intérieure. 0,027 Dans ce tableau, les nombres qui représentent la solubilité des soufres à 3 et 4 sont un peu supérieurs aux autres. Mais cet excès me paraît uniquement dû à ce que ces variétés contiennent le soufre incristallisable dont il va être question, lequel retient le sulfure de carbone avec une persistance telle, qu'il est extrêmement difficile de s'en séparer les dernières parties. On voit encore 1° que les soufres octaédriques naturels et artificiels s'y dissolvent sans résidu 2° que toutes les autres variétés, sans exception laissent un résidu. Les soufres prismatiques obtenus par fusion récemment préparés ou déjà opacifiés, épuisés par le sulfure de carbone jusqu'à ce que ce dissolvant n'en enlève plus sensiblement, laissent un résidu blanchâtre qui n'a jamais dépassé les 0,005 du poids primitif. Lorsqu'on opère sans agiter la liqueur, il est facile de se convaincre que ce résidu a précisément la forme extérieure du cristal qui s'est évidé en abandonnant son enveloppe. Le fait est parfaitement le même quand on opère sur des prismes rouges; seulement, dans ce dernier cas, la liqueur se colore en rouge, et la petite enveloppe qui reste comme résidu est colorée en rouge brun. Les soufres mou, jaunes ou rouges, laissent, comme on peut voir par le tableau, un résidu très notable qui a varié dans mes expériences de n à 35 pour 100 du poids primitif. Par les conditions mêmes où il se produit, ce soufre, insoluble dans le sulfure de carbone, paraît provenir, comme le soufre mou, dont il est impossible de ne pas le rapprocher à ce point de vue, de l'action même de la
blanchâtre qui n'a jamais dépassé les 0,005 du poids primitif. Lorsqu'on opère sans agiter la liqueur, il est facile de se convaincre que ce résidu a précisément la forme extérieure du cristal qui s'est évidé en abandonnant son enveloppe. Le fait est parfaitement le même quand on opère sur des prismes rouges; seulement, dans ce dernier cas, la liqueur se colore en rouge, et la petite enveloppe qui reste comme résidu est colorée en rouge brun. Les soufres mou, jaunes ou rouges, laissent, comme on peut voir par le tableau, un résidu très notable qui a varié dans mes expériences de n à 35 pour 100 du poids primitif. Par les conditions mêmes où il se produit, ce soufre, insoluble dans le sulfure de carbone, paraît provenir, comme le soufre mou, dont il est impossible de ne pas le rapprocher à ce point de vue, de l'action même de la trempe. En effet, les variétés qui l'ont fourni en plus grande proportion sont précisément celles qui, comme le soufre mou et le soufre en fleur, ont subi un refroidissement très brusque, et le légère résidu laissé par le soufre cristallisé à chaud provient uniquement de l'enveloppe extérieure des prismes. Examiné au microscope, il n'offre absolument aucune trace de cristallisation. Il se compose entièrement de petites poches arrondies ou mamelonnées, quelquefois groupées ensemble. Sa ténuité, qui est telle que 45 grammes remplissent un volume de 250 centimètres cubes, indique assez que ces petits sacs sont évidés intérieurement. Il semble que ce soit le soufre vésiculaire décrit par M. Brame, dont la portion visqueuse intérieure se serait dissoute et dont il ne resterait que la pellicule extérieure. Quoi qu'il en soit, le soufre insoluble constitue une variété parfaitement stable, au moins à la température ordinaire. En effet, les échantillons que j'ai préparés en décembre 1846 présentaient encore en février 1852 exactement le même aspect que ceux que je venais de préparer : aucun indice de cristallisation ne s'y était développé. Traités par le sulfure de carbone en excès ils n'ont perdu de leur poids qu'une proportion inappréciable. Ce corps, malgré son extrême
au microscope, il n'offre absolument aucune trace de cristallisation. Il se compose entièrement de petites poches arrondies ou mamelonnées, quelquefois groupées ensemble. Sa ténuité, qui est telle que 45 grammes remplissent un volume de 250 centimètres cubes, indique assez que ces petits sacs sont évidés intérieurement. Il semble que ce soit le soufre vésiculaire décrit par M. Brame, dont la portion visqueuse intérieure se serait dissoute et dont il ne resterait que la pellicule extérieure. Quoi qu'il en soit, le soufre insoluble constitue une variété parfaitement stable, au moins à la température ordinaire. En effet, les échantillons que j'ai préparés en décembre 1846 présentaient encore en février 1852 exactement le même aspect que ceux que je venais de préparer : aucun indice de cristallisation ne s'y était développé. Traités par le sulfure de carbone en excès ils n'ont perdu de leur poids qu'une proportion inappréciable. Ce corps, malgré son extrême division, exposé longtemps à l'air humide, n'absorbe pas la moindre trace d'eau. Les dissolutions, dans le sulfure de carbone, du soufre octaédrique et du soufre prismatique de fusion ne donnent jamais par l'évaporation spontanée que des octaèdres, soit parfaitement formés, soit rudimentaires, mais très reconnaissables. Les dissolutions provenant du traitement de la fleur de soufre par le sulfure de carbone à froid ne m'ont jamais donné, par l'évaporation spontanée, de cristaux qu'on pût être tenté de rapporter à une autre forme qu'à celle de l'octaèdre. Il n'en est plus ainsi des liqueurs qu'on obtient en traitant par le sulfure de carbone, soit les aiguilles prismatiques rouges, soit une portion du gâteau coloré formé par la solidification de la liqueur qui les a fournis, soit du soufre rouge trempé dans l'eau, soit du soufre mou rouge ordinaire, soit même du soufre mou de couleur bleuâtre, toutes ces dissolutions, abandonnées à une évaporation spontanée, ont donné d'abord des octaèdres très nets, transparents, ayant la couleur ordinaire du soufre, et en dernier lieu une masse mamelonnée d'un rouge foncé ou orangé, suivant la couleur de la substance solide avant sa dissolution. Ces deux matières ne se déposent point simultanément la seconde ne commence
de la fleur de soufre par le sulfure de carbone à froid ne m'ont jamais donné, par l'évaporation spontanée, de cristaux qu'on pût être tenté de rapporter à une autre forme qu'à celle de l'octaèdre. Il n'en est plus ainsi des liqueurs qu'on obtient en traitant par le sulfure de carbone, soit les aiguilles prismatiques rouges, soit une portion du gâteau coloré formé par la solidification de la liqueur qui les a fournis, soit du soufre rouge trempé dans l'eau, soit du soufre mou rouge ordinaire, soit même du soufre mou de couleur bleuâtre, toutes ces dissolutions, abandonnées à une évaporation spontanée, ont donné d'abord des octaèdres très nets, transparents, ayant la couleur ordinaire du soufre, et en dernier lieu une masse mamelonnée d'un rouge foncé ou orangé, suivant la couleur de la substance solide avant sa dissolution. Ces deux matières ne se déposent point simultanément la seconde ne commence à se former que lorsque les octaèdres ont achevé leur dépôt, et elle les recouvre toujours. Enfin, dans certains cas, au milieu de cette masse amorphe et visqueuse, il se forme de petits cristaux, d'abord transparents et probablement incolores, qui ne tardent pas à s'opacifier et à prendre la couleur jaune pâle des cristaux de fusion après leur transformation. Ces cristaux sont précisément le prisme oblique dont M. Mitscherlich a fait connaître les angles; mais ici, contrairement à ce qui a lieu dans le refroidissement qui suit la fusion, ce prisme ne donne aucune modification. J'ai dit ci-dessus, en effet, dans le très grand nombre d'essais de ce genre que j'ai fait, bien que je prenne toutes les précautions pour opérer dans des circonstances identiques, il m'est arrivé, par l'évaporation de la même liquide versée sur le même soufre mou, tantôt d'observer, tantôt de ne point observer ce soufre prismatique. Il résulte donc de mes expériences que l'on ne peut obtenir ce soufre prismatique dans le sulfure de carbone à froid qu'autant que l'on a dissous dans ce liquide une des variétés de soufre mou; mais que, même dans ce cas, on ne l'obtient pas toujours, les circonstances, quelles qu'elles
jaune pâle des cristaux de fusion après leur transformation. Ces cristaux sont précisément le prisme oblique dont M. Mitscherlich a fait connaître les angles; mais ici, contrairement à ce qui a lieu dans le refroidissement qui suit la fusion, ce prisme ne donne aucune modification. J'ai dit ci-dessus, en effet, dans le très grand nombre d'essais de ce genre que j'ai fait, bien que je prenne toutes les précautions pour opérer dans des circonstances identiques, il m'est arrivé, par l'évaporation de la même liquide versée sur le même soufre mou, tantôt d'observer, tantôt de ne point observer ce soufre prismatique. Il résulte donc de mes expériences que l'on ne peut obtenir ce soufre prismatique dans le sulfure de carbone à froid qu'autant que l'on a dissous dans ce liquide une des variétés de soufre mou; mais que, même dans ce cas, on ne l'obtient pas toujours, les circonstances, quelles qu'elles soient, qui déterminent cet état d'équilibre particulier et très peu stable, étant elles-mêmes très fugitives et difficiles à préciser. La portion du soufre mou soluble dans le sulfure de carbone est dans un état moléculaire qui la rend plus facilement soluble dans ce réactif que le soufre octaédrique. Ainsi, si l'on renferme dans un flacon hermétiquement bouché du soufre mou avec une très petite quantité de sulfure de carbone, celui-ci se charge de soufre soluble à la température de la journée, et en dépose la nuit sous forme de petits octaèdres le lendemain, la température du laboratoire s'élevant de nouveau, le liquide se sature aux dépens du soufre mou pour en abandonner encore une partie la nuit sous la forme octaédrique. Par la répétition du phénomène, on peut ainsi transformer, dans un flacon abandonné à lui-même un temps suffisant, une assez grande quantité de soufre mou en soufre octaédrique (sauf, bien entendu, la partie insoluble), au moyen d'une masse relativement très-petite de sulfure de carbone. Alcool, éther, chloroforme, benzine. — Toutes les variétés du soufre que j'ai examinées, octaèdres naturels, octaèdres obtenus dans le sulfure de carbone, prismes de fusion, soufre amorphe naturel, soufres mous récents ou transformés, soufre précipité
l'on renferme dans un flacon hermétiquement bouché du soufre mou avec une très petite quantité de sulfure de carbone, celui-ci se charge de soufre soluble à la température de la journée, et en dépose la nuit sous forme de petits octaèdres le lendemain, la température du laboratoire s'élevant de nouveau, le liquide se sature aux dépens du soufre mou pour en abandonner encore une partie la nuit sous la forme octaédrique. Par la répétition du phénomène, on peut ainsi transformer, dans un flacon abandonné à lui-même un temps suffisant, une assez grande quantité de soufre mou en soufre octaédrique (sauf, bien entendu, la partie insoluble), au moyen d'une masse relativement très-petite de sulfure de carbone. Alcool, éther, chloroforme, benzine. — Toutes les variétés du soufre que j'ai examinées, octaèdres naturels, octaèdres obtenus dans le sulfure de carbone, prismes de fusion, soufre amorphe naturel, soufres mous récents ou transformés, soufre précipité lentement à froid d'une dissolution d'acide sulfhydrique, traitées par l'alcool absolu à chaud, s'y dissolvent sans résidu. Il en est de même du goudron de houille dans le goudron de coke. Les liqueurs saturées à chaud laissent d'abord déposer le soufre sous la forme de petits prismes très-allongés, d'une transparence parfaite et à peine colorés. Ces cristaux ont malheureusement de trop petites dimensions pour qu'on puisse mesurer à moins d'un degré les angles de leurs faces. Néanmoins, prenant de leur grande netteté, j'ai soumis au goniomètre ceux qui paraissaient les plus simples, et j'ai obtenu, pour la zone perpendiculaire aux arêtes du prisme, les angles suivants P/2 = 135 degrés environ, n = 90 degrés environ, P = 135 degrés environ. On voit que ces angles coïncident, à quelques minutes près, avec ceux adoptés par M. Mitscherlich pour le prisme oblique de fusion (mémoire de la Classe de Chimie et de Physique, 3e série, tome XXIV, 8). En complétant, par le calcul, la zone correspondante pour cette forme, on trouve P/2 = 135°; n = 90° 18', P = 134° 33'. D'un autre côté, ces angles s'éloignent très-peu aussi d'une forme cristalline qu'on peut calculer en partant des angles observés