jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
le plus de facilité; j'ai toujours préparé ce sel en soumettant le protoxyde d'étain, obtenu par précipitation, à l'action de l'acide fluorhydrique pur. Suivant la proportion d'acide employé, il se forme du fluorure neutre ou du fluorhydrate de fluorure d'étain. Le sel neutre est anhydre et m'a donné à l'analyse les résultats suivants Fluorure d'étain. 0,236 Ce qui donne, en centièmes Étain. 96,5 Fluor. 3,5 Ce qui donne, en centièmes Plomb. 8.6 Fluor. 15,6 Pb. 84,6 Fluor. 15,4 Protofluorure d'étain. Étain. 0,213 Fluor. 0,065 Fluor. 23,5 100,0 Fluorure d'étain. 0,103 Étain. 0,092 Étain. 25,3 100,0 Ce qui donne, en centièmes La théorie donne: J'ai étudié d'une manière particulière le bifluorure de mercure, parce que ce sel avait été signalé comme pouvant servir à préparer le fluor. On se rappelle que M. Louyet croyait isoler le radical des fluorures, en traitant par du chlore sec, dans des appareils de spath fluor, le fluorure de mercure. J'ai obtenu le fluorure de mercure cristallisé en faisant dissoudre du bioxyde de mercure dans un excès d'acide fluorhydrique et laissant évaporer lentement la liqueur en présence de la chaux. Il se dépose en longues aiguilles incolores. Ce sel est hydraté; il se décompose sous l'influence de la lumière, dégage de l'acide fluorhydrique et se transforme en péroxyfluorure, qui est d'un jaune rougeâtre. L'eau lui fait éprouver la même décomposition. Il n'est stable que dans un excès d'acide fluorhydrique; exposé à 30 degrés, il ne perd pas son eau de cristallisation; mais si l'on dépasse cette température, il produit de l'acide fluorhydrique en se transformant en oxyfluorure. Lorsqu'on chauffe brusquement le sel hydraté, il dégage de l'acide fluorhydrique, produit momentanément de l'oxyfluorure qui, en se décomposant plus tard, donne de l'oxygène et du mercure. Ces propriétés démontrent donc que le résidu rouge qui provient de l'action de la chaleur sur le bifluorure de mercure, et que l'on a souvent considéré comme un sel anhydre, est un oxyfluorure plus ou moins hydraté. On voit qu'un pareil corps ne pourra, dans aucun cas, servir à préparer le fluor, puisqu'en se décomposant il donnera toujours de l'acide fluorhydrique et
de la lumière, dégage de l'acide fluorhydrique et se transforme en péroxyfluorure, qui est d'un jaune rougeâtre. L'eau lui fait éprouver la même décomposition. Il n'est stable que dans un excès d'acide fluorhydrique; exposé à 30 degrés, il ne perd pas son eau de cristallisation; mais si l'on dépasse cette température, il produit de l'acide fluorhydrique en se transformant en oxyfluorure. Lorsqu'on chauffe brusquement le sel hydraté, il dégage de l'acide fluorhydrique, produit momentanément de l'oxyfluorure qui, en se décomposant plus tard, donne de l'oxygène et du mercure. Ces propriétés démontrent donc que le résidu rouge qui provient de l'action de la chaleur sur le bifluorure de mercure, et que l'on a souvent considéré comme un sel anhydre, est un oxyfluorure plus ou moins hydraté. On voit qu'un pareil corps ne pourra, dans aucun cas, servir à préparer le fluor, puisqu'en se décomposant il donnera toujours de l'acide fluorhydrique et de l'oxygène. J'ai fait un assez grand nombre d'analyses de bifluorure de mercure, mais je ne cite pas ici les résultats que j'ai obtenus, parce qu'ils ne sont pas concordants. Il est difficile, en effet, d'obtenir le bifluorure de mercure dans un état constant si l'acide fluorhydrique a été employé en excès dans la préparation du fluorure de mercure, le sel neutre se trouve mélangé à du fluorhydrate de mercure, dans le cas contraire, on trouve toujours, dans les cristaux de l'oxyfluorure. Fluorure de mercure cristallisé. Le fluorure d'argent avait été considéré jusqu'à présent comme un sel incristallisable; je l'ai obtenu cristallisé en prismes volumineux par l'évaporation dans le vide d'une dissolution de fluorure d'argent très pur, que j'ai produite en faisant agir sur de l'oxyde d'argent l'acide fluorhydrique provenant de la calcination du fluorhydrate de fluorure de potassium. Lorsque l'acide a été employé en grand excès, la liqueur donne en s'évaporant de petits cristaux bruns très acides et déliquescents, qui résultent de la combinaison du fluorure d'argent neutre avec l'acide fluorhydrique. Ce sel acide peut réagir sur une nouvelle quantité d'oxyde d'argent, donner alors une liqueur neutre et même souvent alcaline. Cette dissolution, en s'évaporant dans le vide, produit,
en excès dans la préparation du fluorure de mercure, le sel neutre se trouve mélangé à du fluorhydrate de mercure, dans le cas contraire, on trouve toujours, dans les cristaux de l'oxyfluorure. Fluorure de mercure cristallisé. Le fluorure d'argent avait été considéré jusqu'à présent comme un sel incristallisable; je l'ai obtenu cristallisé en prismes volumineux par l'évaporation dans le vide d'une dissolution de fluorure d'argent très pur, que j'ai produite en faisant agir sur de l'oxyde d'argent l'acide fluorhydrique provenant de la calcination du fluorhydrate de fluorure de potassium. Lorsque l'acide a été employé en grand excès, la liqueur donne en s'évaporant de petits cristaux bruns très acides et déliquescents, qui résultent de la combinaison du fluorure d'argent neutre avec l'acide fluorhydrique. Ce sel acide peut réagir sur une nouvelle quantité d'oxyde d'argent, donner alors une liqueur neutre et même souvent alcaline. Cette dissolution, en s'évaporant dans le vide, produit, suivant la température, de petits cristaux jaunes cubiques, ou bien des prismes incolores et très volumineux. Ces deux sels sont hydrates, mais contiennent des quantités d'eau différentes. Le fluorure cubique ne perd pas complètement son eau de cristallisation quand on le dessèche dans le vide. Si, après cette dessiccation incomplète, on le chauffe dans un vase de platine, ce sel, fonctionnant comme un véritable fluorhydrate, dégage de l'oxygène, de l'acide fluorhydrique et laisse un résidu d'argent métallique qui se trouve mélangé à du fluorure d'argent qui, pendant cette calcination, est devenu au hydre. Le fluorure d'argent qui est cristallisé en prismes volumineux perd complètement son eau de cristallisation quand on le dessèche dans le vide, et devient jaune et amorphe. Comme je l'ai dit précédemment, pendant cette dessiccation une partie du fluorure se décompose, il se dégage de l'acide fluorhydrique, et l'on constate la formation d'une quantité d'oxyfluorure qui correspond au fluorure neutre décomposé. Je citerai ici les résultats d'analyses qui ont été faites sur le fluorure d'argent hydraté et sur le sel anhydre. Fluorure d'argent hydraté. Ce qui donne, en centièmes: Fluorure d'argent 0,576 Fluor. 0,092 Argent. 0,432 Eau. 0,442 Fluor. 12,5 Argent. 65,3 Eau. 22,2 En représentant le
on le chauffe dans un vase de platine, ce sel, fonctionnant comme un véritable fluorhydrate, dégage de l'oxygène, de l'acide fluorhydrique et laisse un résidu d'argent métallique qui se trouve mélangé à du fluorure d'argent qui, pendant cette calcination, est devenu au hydre. Le fluorure d'argent qui est cristallisé en prismes volumineux perd complètement son eau de cristallisation quand on le dessèche dans le vide, et devient jaune et amorphe. Comme je l'ai dit précédemment, pendant cette dessiccation une partie du fluorure se décompose, il se dégage de l'acide fluorhydrique, et l'on constate la formation d'une quantité d'oxyfluorure qui correspond au fluorure neutre décomposé. Je citerai ici les résultats d'analyses qui ont été faites sur le fluorure d'argent hydraté et sur le sel anhydre. Fluorure d'argent hydraté. Ce qui donne, en centièmes: Fluorure d'argent 0,576 Fluor. 0,092 Argent. 0,432 Eau. 0,442 Fluor. 12,5 Argent. 65,3 Eau. 22,2 En représentant le fluorure d'argent hydraté par la formule La théorie donne les nombres suivants On voit que ces nombres s'accordent avec ceux que j'ai obtenus dans mes analyses. Ce qui donne, en centièmes Ce qui donne, en centièmes Fluorure d'argent. 1,362 Eau. 0,237 D'où 22,3 pour 100 d'eau. Fluorure d'argent. 1,398 Eau. 0,238 D'où 22 pour 100 d'eau. Fluor. 11,6 Argent. 66,3 Eau. 22,2 Fluorure d'argent cristallisé. 1. Fluorure d'argent. 0,556 Argent. 0,41 Fluor. 0,081 Argent. 85,3 Fluor. 15,0 100,0 Fluorure d'argent. 0,522 Argent. 0,455 Fluor. 0,081 Argent. 85,8 Fluor. 15,2 100,0 Fluorure d'argent. 0,513 Argent 0,3982 Fluor. 0,088 Ce qui donne, en centièmes Argent. 85,2 Fluor. 15,8 100,0 Fluorure d'argent. 0,386 Argent. 0,320 Fluor. 0,059 Ce qui donne, en centièmes Argent. 84,7 Fluor. 15,3 100,0 Fluorure d'argent. 0,630 Argent. 0,568 Fluor. 0,162 Ce qui donne, en centièmes: Argent. 84,8 Fluor. 15,2 100,0 Fluorure d'argent. 0,398 Argent. 0,331 Fluor. 0,569 Ce qui donne, en centièmes Argent. 85,1 Fluor. 15,9 100,0 La théorie donne les nombres suivants Argent. 85,1 Fluor. 15,9 100,0 4)9 )00,0 Tels sont les résultats, analytiques que j'avais à faire connaître; je n'ai pas cité dans ce premier Mémoire toutes les analyses de fluorures que j'ai faites, car je crois
0,238 D'où 22 pour 100 d'eau. Fluor. 11,6 Argent. 66,3 Eau. 22,2 Fluorure d'argent cristallisé. 1. Fluorure d'argent. 0,556 Argent. 0,41 Fluor. 0,081 Argent. 85,3 Fluor. 15,0 100,0 Fluorure d'argent. 0,522 Argent. 0,455 Fluor. 0,081 Argent. 85,8 Fluor. 15,2 100,0 Fluorure d'argent. 0,513 Argent 0,3982 Fluor. 0,088 Ce qui donne, en centièmes Argent. 85,2 Fluor. 15,8 100,0 Fluorure d'argent. 0,386 Argent. 0,320 Fluor. 0,059 Ce qui donne, en centièmes Argent. 84,7 Fluor. 15,3 100,0 Fluorure d'argent. 0,630 Argent. 0,568 Fluor. 0,162 Ce qui donne, en centièmes: Argent. 84,8 Fluor. 15,2 100,0 Fluorure d'argent. 0,398 Argent. 0,331 Fluor. 0,569 Ce qui donne, en centièmes Argent. 85,1 Fluor. 15,9 100,0 La théorie donne les nombres suivants Argent. 85,1 Fluor. 15,9 100,0 4)9 )00,0 Tels sont les résultats, analytiques que j'avais à faire connaître; je n'ai pas cité dans ce premier Mémoire toutes les analyses de fluorures que j'ai faites, car je crois avoir étudié presque tous les fluorures simples et doubles, que l'on peut obtenir dans un état bien défini, et je les ai soumis successivement à l'analyse. J'ai voulu seulement démontrer, par les citations précédentes, que mes analyses des fluorures s'accordent complètement avec celles qui ont été faites par Berzelius, et qu'il n'existe aucune raison pour modifier l'équivalent du fluor tel qu'il a été établi par l'illustre chimiste suédois. Faut-il conserver, pour l'équivalent du fluor, le nombre 135,75, qui a été donné par Berzelius, ou le remplacer par 127,5, qui serait un multiple de l'équivalent de l'hydrogène ? Cette question me paraît presque insoluble, parce que les difficultés que présente l'analyse des fluorures ne permettent pas d'arriver, dans la détermination du fluor, à une exactitude absolue. EXPÉRIENCES AYANT POUR BUT D'ISOLER LE FLUOR. Pour épuiser les différentes questions qui avaient été soulevées par M. Louyet, il me restait à rechercher si le radical des fluorures pouvait être réellement isolé par les méthodes qu'il avait fait connaître. Les détails que j'ai donnés précédemment dans ce Mémoire établissent d'une manière positive que les fluorures employés par M. Louyet n'étaient pas purs, et que le gaz qui a été considéré par lui comme du
qu'il n'existe aucune raison pour modifier l'équivalent du fluor tel qu'il a été établi par l'illustre chimiste suédois. Faut-il conserver, pour l'équivalent du fluor, le nombre 135,75, qui a été donné par Berzelius, ou le remplacer par 127,5, qui serait un multiple de l'équivalent de l'hydrogène ? Cette question me paraît presque insoluble, parce que les difficultés que présente l'analyse des fluorures ne permettent pas d'arriver, dans la détermination du fluor, à une exactitude absolue. EXPÉRIENCES AYANT POUR BUT D'ISOLER LE FLUOR. Pour épuiser les différentes questions qui avaient été soulevées par M. Louyet, il me restait à rechercher si le radical des fluorures pouvait être réellement isolé par les méthodes qu'il avait fait connaître. Les détails que j'ai donnés précédemment dans ce Mémoire établissent d'une manière positive que les fluorures employés par M. Louyet n'étaient pas purs, et que le gaz qui a été considéré par lui comme du fluor était un mélange d'acide fluorhydrique, d'oxygène et probablement de chlore, ou d'acide hypochloreux.. J'avais donc à examiner si d'autres procédés ne pourraient pas être employés pour séparer le fluor de ses combinaisons avec les métaux. Dans ce but, j'ai voulu examiner, d'abord, l'action que la chaleur exerce sur quelques fluorures, tels que ceux de mercure, d'or et de platine, espérant que ces deux derniers sels, semblables aux chlorures, pourraient se décomposer par la calcination et donner du fluor. 1°. J'ai reconnu que le bifluorure de mercure se volatilise sans décomposition lorsqu'il est bien desséché, et que, lorsqu'il est humide, il se décompose en donnant de l'acide fluorhydrique, du mercure et de l'oxygène. 2°. Le fluorure d'argent est indécomposable par la chaleur lorsqu'il est anhydre; quand il contient de l'eau de combinaison, il donne, comme le sel précédent, le métal qui se régénère, et dégage de l'oxygène et de l'acide fluorhydrique. 3°. Quant aux fluorures d'or et de platine, qui auraient probablement donné du fluor par la calcination si j'avais pu les obtenir à l'état anhydre il m'a été impossible de les produire en unissant l'acide fluorhydrique aux oxydes hydratés d'or et de platine. J'ai donc dû renoncer à isoler
fluorures, tels que ceux de mercure, d'or et de platine, espérant que ces deux derniers sels, semblables aux chlorures, pourraient se décomposer par la calcination et donner du fluor. 1°. J'ai reconnu que le bifluorure de mercure se volatilise sans décomposition lorsqu'il est bien desséché, et que, lorsqu'il est humide, il se décompose en donnant de l'acide fluorhydrique, du mercure et de l'oxygène. 2°. Le fluorure d'argent est indécomposable par la chaleur lorsqu'il est anhydre; quand il contient de l'eau de combinaison, il donne, comme le sel précédent, le métal qui se régénère, et dégage de l'oxygène et de l'acide fluorhydrique. 3°. Quant aux fluorures d'or et de platine, qui auraient probablement donné du fluor par la calcination si j'avais pu les obtenir à l'état anhydre il m'a été impossible de les produire en unissant l'acide fluorhydrique aux oxydes hydratés d'or et de platine. J'ai donc dû renoncer à isoler le fluor par la calcination des fluorures. Pour déplacer le fluor de ses combinaisons avec les métaux, j'ai eu recours alors à l'action du chlore et à celle de l'oxygène. Ces expériences ont été décrites dans mon Mémoire on a vu que l'oxygène et le chlore agissent, sous l'influence d'une température très élevée, sur les fluorures anhydres, et déplacent un gaz qui paraît être le fluor. Mais ces essais exécutés au feu de forge présentent les plus grandes difficultés les appareils de platine, qui sont les seuls que l'on puisse employer, se trouvent promptement attaqués, et leur fusion vient mettre fin à l'expérience avant qu'on ait pu en examiner nettement les résultats. En un mot, après avoir soumis les différents corps fluorés à tous les agents de décomposition dont nous pouvons disposer en chimie, il me restait à employer une force à laquelle peu de composés résistent: je veux parler de l'électricité. Sachant que tous les hydracides étaient décomposés avec facilité par la pile et que leur radical se trouvait ainsi isolé, j'ai soumis à cette épreuve l'acide fluorhydrique concentré on a vu que, dans cette expérience, l'eau a été décomposée, mais que l'acide fluorhydrique s'est soustrait à l'action du
température très élevée, sur les fluorures anhydres, et déplacent un gaz qui paraît être le fluor. Mais ces essais exécutés au feu de forge présentent les plus grandes difficultés les appareils de platine, qui sont les seuls que l'on puisse employer, se trouvent promptement attaqués, et leur fusion vient mettre fin à l'expérience avant qu'on ait pu en examiner nettement les résultats. En un mot, après avoir soumis les différents corps fluorés à tous les agents de décomposition dont nous pouvons disposer en chimie, il me restait à employer une force à laquelle peu de composés résistent: je veux parler de l'électricité. Sachant que tous les hydracides étaient décomposés avec facilité par la pile et que leur radical se trouvait ainsi isolé, j'ai soumis à cette épreuve l'acide fluorhydrique concentré on a vu que, dans cette expérience, l'eau a été décomposée, mais que l'acide fluorhydrique s'est soustrait à l'action du courant électrique en se dégageant à l'état gazeux. Je dus alors prendre les fluorures qui, à l'état de fusion, sont conducteurs de l'électricité: le fluorure de calcium fut expérimenté le premier. J'ai fait fondre le fluorure de calcium dans un creuset de platine, et je l'ai soumis à un courant électrique j'ai vu se produire dans la masse une vive effervescence et se dégager, au pôle positif, un gaz attaquant le verre; il se déposait en même temps, au pôle négatif, du calcium, que l'oxygène atmosphérique transformait rapidement en chaux. Cette expérience, importante au point de vue théorique, ne devait pas me permettre d'étudier les produits de la décomposition du spath fluor, parce que ce sel n'entre en fusion qu'à la température du feu de forge; or, à ce degré de chaleur, les observations sont difficiles à suivre, et, en outre, le creuset de platine qui contient le fluorure se trouve attaqué et ne tarde pas à être traversé par le fluorure de calcium en fusion. Abandonnant donc le fluorure de calcium j'ai soumis à l'influence de la pile d'autres fluorures métalliques plus fusibles que le spath fluor, tels que les fluorures d'étain, de plomb et d'argent. Mais dans cette
électrique j'ai vu se produire dans la masse une vive effervescence et se dégager, au pôle positif, un gaz attaquant le verre; il se déposait en même temps, au pôle négatif, du calcium, que l'oxygène atmosphérique transformait rapidement en chaux. Cette expérience, importante au point de vue théorique, ne devait pas me permettre d'étudier les produits de la décomposition du spath fluor, parce que ce sel n'entre en fusion qu'à la température du feu de forge; or, à ce degré de chaleur, les observations sont difficiles à suivre, et, en outre, le creuset de platine qui contient le fluorure se trouve attaqué et ne tarde pas à être traversé par le fluorure de calcium en fusion. Abandonnant donc le fluorure de calcium j'ai soumis à l'influence de la pile d'autres fluorures métalliques plus fusibles que le spath fluor, tels que les fluorures d'étain, de plomb et d'argent. Mais dans cette série d'expériences, de nouvelles difficultés devaient m'empêcher d'obtenir le résultat que je cherchais. En effet, ces fluorures métalliques sont décomposés, il est vrai, avec rapidité par la pile; mais la difficulté provient, ici, des appareils dans lesquels la réaction doit être opérée. La fusion des fluorures métalliques que je viens de citer ne peut pas être effectuée dans la porcelaine, qui se trouve immédiatement attaquée par les fluorures et entre en fusion: il faut donc opérer dans le platine, et alors le métal éliminé, s'alliant au platine, perfore en quelques instants le vase dans lequel l'expérience est faite. En outre, la préparation de ces fluorures neutres et absolument purs est toujours difficile ces sels sont quelquefois mélangés à des fluorures acides ou hydratés, ou bien à des oxyfluorures lorsqu'on les soumet à l'action de la pile, ils donnent un mélange de fluor, d'oxygène et d'acide fluorhydrique. Cependant je. ne renonce pas à ces expériences, car je fais disposer, en ce moment, des appareils en platine dans lesquels les fluorures de plomb et d'étain pourront être décomposés sans difficulté par la pile; les résultats de ces nouvelles tentatives seront consignés dans un autre Mémoire. Les essais infructueux que je viens de
de citer ne peut pas être effectuée dans la porcelaine, qui se trouve immédiatement attaquée par les fluorures et entre en fusion: il faut donc opérer dans le platine, et alors le métal éliminé, s'alliant au platine, perfore en quelques instants le vase dans lequel l'expérience est faite. En outre, la préparation de ces fluorures neutres et absolument purs est toujours difficile ces sels sont quelquefois mélangés à des fluorures acides ou hydratés, ou bien à des oxyfluorures lorsqu'on les soumet à l'action de la pile, ils donnent un mélange de fluor, d'oxygène et d'acide fluorhydrique. Cependant je. ne renonce pas à ces expériences, car je fais disposer, en ce moment, des appareils en platine dans lesquels les fluorures de plomb et d'étain pourront être décomposés sans difficulté par la pile; les résultats de ces nouvelles tentatives seront consignés dans un autre Mémoire. Les essais infructueux que je viens de décrire me conduisaient à opérer sur les fluorures de potassium et de sodium, qui sont, il est vrai, moins fusibles que les fluorures de plomb et d'étain, mais qui peuvent être obtenus dans un état de pureté absolue. Le fluorure de potassium m'a paru plus fusible que le fluorure de sodium, et a été employé principalement dans l'expérience que je vais décrire. Le sel que je devais décomposer par la pile a toujours été préparé en calcinant, dans des vases de platine et à l'abri de l'humidité atmosphérique, du fluorhydrate de potassium préalablement desséché dans le vide; le résidu de la calcination ne contenait donc ni potasse, ni oxyfluorure, et n'était formé réellement que de fluor et de potassium, comme l'indiquait, du reste, l'analyse que j'ai citée précédemment. La décomposition du sel a été effectuée dans l'appareil suivant : une cornue tubulée en platine contenait le fluorure alcalin; le sel était maintenu en fusion au moyen d'une bonne forge. Un fil de platine, d'un diamètre assez fort, communiquant avec le pôle positif de la pile, venait plonger dans le fluorure en fusion, tandis que les parois de la cornue se trouvaient en rapport avec le pôle négatif. En mettant l'expérience
sodium, et a été employé principalement dans l'expérience que je vais décrire. Le sel que je devais décomposer par la pile a toujours été préparé en calcinant, dans des vases de platine et à l'abri de l'humidité atmosphérique, du fluorhydrate de potassium préalablement desséché dans le vide; le résidu de la calcination ne contenait donc ni potasse, ni oxyfluorure, et n'était formé réellement que de fluor et de potassium, comme l'indiquait, du reste, l'analyse que j'ai citée précédemment. La décomposition du sel a été effectuée dans l'appareil suivant : une cornue tubulée en platine contenait le fluorure alcalin; le sel était maintenu en fusion au moyen d'une bonne forge. Un fil de platine, d'un diamètre assez fort, communiquant avec le pôle positif de la pile, venait plonger dans le fluorure en fusion, tandis que les parois de la cornue se trouvaient en rapport avec le pôle négatif. En mettant l'expérience en activité, on voit le fluorure alcalin se décomposer rapidement; le sel de platine qui plonge dans le fluorure est attaqué par le fluor, s'use et se transforme momentanément en fluorure de platine, qui, lui-même, ne tarde pas à se décomposer par l'action de la chaleur, en produisant de la mousse de platine que l'on retrouve dans la cornue après l'expérience. Il m'a été impossible de remplacer, dans cette expérience, le fil de platine par un crayon de charbon qui, lorsqu'il est pur, se désagrège rapidement dans le fluorure, et, lorsqu'il est cohérent, contient de la silice ou d'autres substances minérales que le fluor attaque aussitôt. Il se dégage, par le col de la cornue de platine, un gaz odorant qui décompose l'eau en produisant de l'acide fluorhydrique, et qui déplace l'iode contenu dans les iodures ; ce gaz me paraît être le fluor. Mais l'usure du conducteur de platine et la solidification du fluorure de potassium projeté continuellement sur les parois de la cornue viennent mettre fin, au bout d'un temps assez court, à cette expérience intéressante. Néanmoins, en tenant compte des propriétés du gaz que j'ai produit dans l'expérience précédente en reconnaissant surtout que le corps qui se