jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
de l'appareil précédemment décrit; seulement le premier tube de Liebig D, au lieu d'être rempli d'une solution d'iodure de potassium, était vide, et se trouvait placé dans la partie supérieure d'un cylindre métallique, où il a été chauffé à environ 600 degrés centigrades, par un courant d'air chaud produit par une lampe de Leslie, fig. 2. A la suite du tube de Liebig E, on a disposé un petit tube en U, rempli d'acide phosphorique et destiné à condenser les traces d'humidité qui pouvaient échapper à l'action de l'acide sulfurique. Deux expériences ont été faites à l'aide de cet appareil. Dans la première, on a opéré sur 68 litres d'oxygène renfermant 0,0218 d'azote; dans la seconde, sur 76 litres d'oxygène contenant 0,00038 d'ozone. Les tubes à condensation de l'eau ont gagné, dans la première expérience, toutes corrections faites, un tiers de milligramme, et, dans la seconde, un demi-milligramme. De telles quantités sont comprises dans les limites des erreurs inévitables des expériences. Si l'ozone était un composé renfermant H2O, l'appareil aurait gagné dans la première expérience 10 milligrammes, et dans la seconde 14 milligrammes. Lorsqu'on électrolyse de l'eau bouillante acidulée d'un peu d'acide sulfurique, aucune trace d'ozone ne se dégage avec les gaz; mais si on laisse refroidir l'eau sans interrompre le courant, l'ozone apparaît graduellement, et se manifeste par son odeur et son action sur le papier de l'iodure de potassium. Cette expérience prouve que l'ozone ne renferme pas d'azote, car l'ébullition et le courant de gaz devaient avoir chassé du liquide tout l'azote qu'il pouvait tenir en dissolution. On peut obtenir de l'ozone en électrisant l'oxygène parfaitement sec et pur. Cette circonstance prouve que l'ozone ne renferme pas de principe étranger à l'oxygène, et qui pourrait passer, sans être absorbé, à travers les appareils de condensation. S'il est bien prouvé que l'ozone ne renferme que de l'oxygène, il reste à démontrer que ses propriétés sont identiques, soit qu'il dérive de l'électrolyse, soit qu'il ait pris naissance par l'action de l'étincelle électrique, ou par l'oxydation du phosphore. Une des propriétés les plus remarquables de l'ozone est sa destruction par la
les gaz; mais si on laisse refroidir l'eau sans interrompre le courant, l'ozone apparaît graduellement, et se manifeste par son odeur et son action sur le papier de l'iodure de potassium. Cette expérience prouve que l'ozone ne renferme pas d'azote, car l'ébullition et le courant de gaz devaient avoir chassé du liquide tout l'azote qu'il pouvait tenir en dissolution. On peut obtenir de l'ozone en électrisant l'oxygène parfaitement sec et pur. Cette circonstance prouve que l'ozone ne renferme pas de principe étranger à l'oxygène, et qui pourrait passer, sans être absorbé, à travers les appareils de condensation. S'il est bien prouvé que l'ozone ne renferme que de l'oxygène, il reste à démontrer que ses propriétés sont identiques, soit qu'il dérive de l'électrolyse, soit qu'il ait pris naissance par l'action de l'étincelle électrique, ou par l'oxydation du phosphore. Une des propriétés les plus remarquables de l'ozone est sa destruction par la chaleur, ou plutôt sa conversion par la chaleur en oxygène ordinaire. Pour déterminer la température à laquelle cette transformation s'opère, le tube D, fig. 2, a été placé dans un bain de mercure chaude, et le gaz électrolysé a été examiné au sortir de ce tube à l'aide du papier d'iodure de potassium amidonné. La quantité d'ozone n'a pas paru diminuer sensiblement jusqu'à 230 degrés centigrades. À 235 degrés, la réaction sur le papier était encore très-forte; mais, entre 235 et 250 degrés, elle a disparu entièrement, l'ozone étant très-étendu. Quand il était plus concentré, on en pouvait encore découvrir des traces, qui auraient sans doute disparu également si le courant avait passé très-lentement car il ne faut pas oublier que le temps est un élément important dans cette action; même à la température de 100 degrés, l'ozone est lentement détruit. Deux tubes semblables ont été remplis en même temps, et par le même procédé, d'oxygène ozonisé, et fermés ensuite hermétiquement. L'un de ces tubes a été maintenu pendant trois heures à 100 degrés; l'autre n'a pas été chauffé. En les examinant au bout de ce temps, on a trouvé que le premier renfermait sensiblement moins d'ozone que le second.
d'iodure de potassium amidonné. La quantité d'ozone n'a pas paru diminuer sensiblement jusqu'à 230 degrés centigrades. À 235 degrés, la réaction sur le papier était encore très-forte; mais, entre 235 et 250 degrés, elle a disparu entièrement, l'ozone étant très-étendu. Quand il était plus concentré, on en pouvait encore découvrir des traces, qui auraient sans doute disparu également si le courant avait passé très-lentement car il ne faut pas oublier que le temps est un élément important dans cette action; même à la température de 100 degrés, l'ozone est lentement détruit. Deux tubes semblables ont été remplis en même temps, et par le même procédé, d'oxygène ozonisé, et fermés ensuite hermétiquement. L'un de ces tubes a été maintenu pendant trois heures à 100 degrés; l'autre n'a pas été chauffé. En les examinant au bout de ce temps, on a trouvé que le premier renfermait sensiblement moins d'ozone que le second. Je ne doute pas, pour mon compte, que l'ozone contenu dans un tube hermétiquement fermé ne se convertisse à la longue, même à la température ordinaire, en oxygène. Au contact de la vapeur d'eau bouillante, l'ozone est instantanément détruit. L'ozone formé par le passage d'étincelles électriques à travers de l'oxygène pur et sec, est détruit rapidement à la température de 230 degrés centigrades, où l'ozone par électrolyse est converti lui-même en oxygène. Il est de même détruit par la vapeur d'eau bouillante. L'eau et les solutions alcalines exercent, à la température ordinaire, une action très-remarquable sur l'ozone. On admet généralement que la potasse caustique absorbe l'ozone, mais que l'eau pure et les solutions de chaux, de baryte et de strontiane, sont sans action sur lui. Cette opinion est loin d'être exacte. L'eau pure n'absorbe pas l'ozone, et un courant d'air ozonisé peut être dirigé pendant longtemps à travers l'eau sans en altérer les propriétés; seulement l'eau détruit une petite quantité d'ozone. Un flacon d'un demi-litre ayant été rempli de volumes égaux d'air et d'eau, puis retourné sur la cuvette, on a fait entrer une seule bulle d'oxygène électrolytique. L'ozone contenu dans cet oxygène a pu être découvert aisément dans l'atmosphère
pur et sec, est détruit rapidement à la température de 230 degrés centigrades, où l'ozone par électrolyse est converti lui-même en oxygène. Il est de même détruit par la vapeur d'eau bouillante. L'eau et les solutions alcalines exercent, à la température ordinaire, une action très-remarquable sur l'ozone. On admet généralement que la potasse caustique absorbe l'ozone, mais que l'eau pure et les solutions de chaux, de baryte et de strontiane, sont sans action sur lui. Cette opinion est loin d'être exacte. L'eau pure n'absorbe pas l'ozone, et un courant d'air ozonisé peut être dirigé pendant longtemps à travers l'eau sans en altérer les propriétés; seulement l'eau détruit une petite quantité d'ozone. Un flacon d'un demi-litre ayant été rempli de volumes égaux d'air et d'eau, puis retourné sur la cuvette, on a fait entrer une seule bulle d'oxygène électrolytique. L'ozone contenu dans cet oxygène a pu être découvert aisément dans l'atmosphère du flacon; mais, quand on a agité vivement le flacon, 4 ou 5 bulles d'oxygène ont été entièrement privées de leur ozone. Agité avec deux fois volume d'eau de chaux ou avec un tiers de son volume d'eau de baryte, l'oxygène ozonisé cesse de montrer les réactions de l'ozone. Une solution concentrée de potasse contenue dans un tube de Liebig, prive un litre d'oxygène électrolytique de son ozone; cet effet étant produit, l'ozone passe à travers la potasse sans éprouver d'altération. Ces phénomènes singuliers sont caractéristiques de l'ozone. Le peroxyde de manganèse détruit l'ozone sans augmenter de poids et sans donner lieu à la formation d'eau. L'ozone est toujours doué de la même odeur, quelle que soit la source d'où il dérive. La même remarque s'applique à la propriété qu'il possède de blanchir. Il décompose l'iodure de potassium avec formation d'iodate. Toutes les matières oxydables, telles que le protosulfate de fer, passent à un état d'oxydation plus avancé par l'action de toutes les variétés d'ozone. Il ne serait pas difficile de poursuivre cette comparaison, mais ce qui précède démontre suffisamment l'identité absolue des propriétés de l'ozone, de quelque manière qu'il ait été préparé. Je me suis assuré par une expérience
solution concentrée de potasse contenue dans un tube de Liebig, prive un litre d'oxygène électrolytique de son ozone; cet effet étant produit, l'ozone passe à travers la potasse sans éprouver d'altération. Ces phénomènes singuliers sont caractéristiques de l'ozone. Le peroxyde de manganèse détruit l'ozone sans augmenter de poids et sans donner lieu à la formation d'eau. L'ozone est toujours doué de la même odeur, quelle que soit la source d'où il dérive. La même remarque s'applique à la propriété qu'il possède de blanchir. Il décompose l'iodure de potassium avec formation d'iodate. Toutes les matières oxydables, telles que le protosulfate de fer, passent à un état d'oxydation plus avancé par l'action de toutes les variétés d'ozone. Il ne serait pas difficile de poursuivre cette comparaison, mais ce qui précède démontre suffisamment l'identité absolue des propriétés de l'ozone, de quelque manière qu'il ait été préparé. Je me suis assuré par une expérience directe qu'il se forme de l'ozone par le passage d'étincelles électriques à travers de l'oxygène parfaitement sec; lorsque cette expérience se fait dans un tube étroit, tout l'oxygène se convertit en ozone, et peut être absorbé par une solution d'iodure de potassium, comme MM. Becquerel et Fremy l'ont déjà indiqué. En résumé, il résulte des faits exposés dans ce Mémoire que 1°. Que dans l'électrolyse de l'eau il ne se forme aucun composé gazeux renfermant HO2; 2°. Que l'ozone, quelle que soit la source d'où il dérive, est un seul et même corps possédant des propriétés identiques, la même constitution, et qu'il n'est pas un corps composé, mais de l'oxygène dans un état particulier ou allotropique. Recherche de l'iodure dans les eaux minérales par M. J. Liebig. Lorsqu'une liqueur renferme une quantité tellement petite d'un iodure, qu'il ne se manifeste qu'une coloration douteuse par l'addition de l'acide nitrique et de l'amidon, il suffit d'y ajouter une trace d'iodate alcalin et un peu d'acide chlorhydrique pour obtenir une réaction très-intense. Dans ce cas, l'acide iodhydrique et l'acide iodique réagissent l'un sur l'autre à l'état naissant, et mettent en liberté une quantité d'iode plus considérable que celle qui était contenue dans l'iodure.
En résumé, il résulte des faits exposés dans ce Mémoire que 1°. Que dans l'électrolyse de l'eau il ne se forme aucun composé gazeux renfermant HO2; 2°. Que l'ozone, quelle que soit la source d'où il dérive, est un seul et même corps possédant des propriétés identiques, la même constitution, et qu'il n'est pas un corps composé, mais de l'oxygène dans un état particulier ou allotropique. Recherche de l'iodure dans les eaux minérales par M. J. Liebig. Lorsqu'une liqueur renferme une quantité tellement petite d'un iodure, qu'il ne se manifeste qu'une coloration douteuse par l'addition de l'acide nitrique et de l'amidon, il suffit d'y ajouter une trace d'iodate alcalin et un peu d'acide chlorhydrique pour obtenir une réaction très-intense. Dans ce cas, l'acide iodhydrique et l'acide iodique réagissent l'un sur l'autre à l'état naissant, et mettent en liberté une quantité d'iode plus considérable que celle qui était contenue dans l'iodure. On sait d'ailleurs que la solution d'amidon n'est colorée ni par un mélange d'acide iodique et d'acide chlorhydrique, ni par un mélange d'iodure de potassium et d'acide chlorhydrique. M. J. Cahagnac et de l'hyg., 3e série, T. XLVII. (Juin 1856). J'ai constaté en outre que certaines eaux mères d'eaux minérales donnent avec l'eau d'amidon et l'acide chlorhydrique seul une coloration bleue aussi intense que celle qu'on obtient à l'aide des méthodes connues, c'est-à-dire par l'addition d'eau de chlore, d'acide hypochlorhydrique, etc. On peut attribuer cette réaction à la présence des nitrates contenus dans ces eaux mères. Il est possible cependant qu'elle tienne à une autre cause; car lorsqu'on mélange des solutions d'iodure, de nitrate alcalin, d'eau d'amidon et d'acide chlorhydrique, on n'obtient pas une réaction aussi sensible. Sur le Soufre noir et sur le Soufre rouge, par M. G. Magnus. Les modifications que la chaleur imprime au soufre ont été l'objet d'un grand nombre de recherches. Néanmoins nos connaissances sur ce sujet sont loin d'être complètes, et j'ai eu occasion de constater que les formes dimorphes ou allotropiques du soufre sont plus nombreuses qu'on ne le pense généralement. Avant de communiquer les résultats auxquels je suis arrivé à ce sujet,
donnent avec l'eau d'amidon et l'acide chlorhydrique seul une coloration bleue aussi intense que celle qu'on obtient à l'aide des méthodes connues, c'est-à-dire par l'addition d'eau de chlore, d'acide hypochlorhydrique, etc. On peut attribuer cette réaction à la présence des nitrates contenus dans ces eaux mères. Il est possible cependant qu'elle tienne à une autre cause; car lorsqu'on mélange des solutions d'iodure, de nitrate alcalin, d'eau d'amidon et d'acide chlorhydrique, on n'obtient pas une réaction aussi sensible. Sur le Soufre noir et sur le Soufre rouge, par M. G. Magnus. Les modifications que la chaleur imprime au soufre ont été l'objet d'un grand nombre de recherches. Néanmoins nos connaissances sur ce sujet sont loin d'être complètes, et j'ai eu occasion de constater que les formes dimorphes ou allotropiques du soufre sont plus nombreuses qu'on ne le pense généralement. Avant de communiquer les résultats auxquels je suis arrivé à ce sujet, je vais rappeler quelques particularités qui sont déjà connues par les travaux de MM. Frankenheim, Marchand et Scheerer, Brame et Ch. Sainte-Claire Deville. Soufre jaune: Lorsqu'on chauffe le soufre ordinaire à une température d'environ 360 degrés et qu'on le refroidit brusquement, il ne se dissout plus complètement dans le sulfure de carbone. Soumis à un refroidissement lent, le soufre se dissout au contraire entièrement en ne laissant pour résidu que les impuretés qu'il peut contenir. Le soufre insoluble peut être conservé pendant des semaines et des mois entiers, sans redevenir soluble. Lorsqu'on le fonde et qu'on le laisse refroidir lentement ou qu'on le maintient pendant quelque temps à une température qui ne dépasse pas 130 degrés; il redevient soluble dans le sulfure de carbone. Il est difficile de préciser la température à laquelle il faut chauffer le soufre pour qu'il devienne insoluble par le refroidissement brusque. Cela tient d'une part à ce que le soufre jaune se refroidit pendant qu'on le verse, et de l'autre à ce que la couche extérieure du filtre qui tombe dans l'eau se refroidit plus rapidement que les parties centrales. Cette dernière circonstance explique aussi ce fait que jamais toute la masse du soufre refroidi
de carbone. Soumis à un refroidissement lent, le soufre se dissout au contraire entièrement en ne laissant pour résidu que les impuretés qu'il peut contenir. Le soufre insoluble peut être conservé pendant des semaines et des mois entiers, sans redevenir soluble. Lorsqu'on le fonde et qu'on le laisse refroidir lentement ou qu'on le maintient pendant quelque temps à une température qui ne dépasse pas 130 degrés; il redevient soluble dans le sulfure de carbone. Il est difficile de préciser la température à laquelle il faut chauffer le soufre pour qu'il devienne insoluble par le refroidissement brusque. Cela tient d'une part à ce que le soufre jaune se refroidit pendant qu'on le verse, et de l'autre à ce que la couche extérieure du filtre qui tombe dans l'eau se refroidit plus rapidement que les parties centrales. Cette dernière circonstance explique aussi ce fait que jamais toute la masse du soufre refroidi ne devient insoluble. En effet, lorsqu'on le verse en un filtre tiède dans l'eau froide, on n'obtient pas plus de 40 pour 100 de soufre insoluble. Lorsqu'on l'épuise dans cet état par le sulfure de carbone, il reste une masse poreuse qui se réduit facilement en une poudre fine et qui s'agglomère au bain-marie. Les fleurs de soufre renferment un tiers de leur poids de soufre insoluble. Lorsqu'on chauffe le soufre à plusieurs reprises à 300 degrés, en le soumettant chaque fois à un refroidissement brusque, il prend une couleur de plus en plus foncée. Après avoir subi cette opération six à dix fois, il est devenu rouge-brun et cristallise comme le soufre ordinaire en prismes. Dans cet état M. Ch. Deville le nomme soufre rouge prismatique. Je l'appellerai soufre fondue à plusieurs reprises ou soufre trempé, pour le distinguer du soufre rouge que je décrirai plus loin. Lorsqu'on chauffe le soufre seulement à 160 ou 180 degrés avant de le refroidir brusquement, il ne devient pas rouge-brun. Il se forme simplement dans ces conditions une petite quantité de soufre jaune insoluble. Le soufre trempé se distingue du soufre ordinaire non seulement par sa couleur, mais encore par cette circonstance
qui s'agglomère au bain-marie. Les fleurs de soufre renferment un tiers de leur poids de soufre insoluble. Lorsqu'on chauffe le soufre à plusieurs reprises à 300 degrés, en le soumettant chaque fois à un refroidissement brusque, il prend une couleur de plus en plus foncée. Après avoir subi cette opération six à dix fois, il est devenu rouge-brun et cristallise comme le soufre ordinaire en prismes. Dans cet état M. Ch. Deville le nomme soufre rouge prismatique. Je l'appellerai soufre fondue à plusieurs reprises ou soufre trempé, pour le distinguer du soufre rouge que je décrirai plus loin. Lorsqu'on chauffe le soufre seulement à 160 ou 180 degrés avant de le refroidir brusquement, il ne devient pas rouge-brun. Il se forme simplement dans ces conditions une petite quantité de soufre jaune insoluble. Le soufre trempé se distingue du soufre ordinaire non seulement par sa couleur, mais encore par cette circonstance qu'à l'état liquide il possède à toutes les températures, même près du point où il se solidifie, une teinte d'un rouge vineux. Le soufre ordinaire, lorsqu'il passe de l'état pâteux à l'état liquide, prend en même temps une teinte jaune-rougeâtre claire, qu'il conserve jusqu'au moment où il se solidifie. Lorsqu'on traite le soufre trempé par du sulfure de carbone, on obtient une solution rouge. Cette solution est d'autant moins foncée que le refroidissement du soufre après la dernière fusion a été plus subit. Elle est colorée en rouge intense lorsque ce refroidissement a eu lieu lentement. Par l'évaporation, cette solution rouge donne d'abord des cristaux octaédriques; les premiers sont jaunes, mais ceux qui se déposent ensuite sont de plus en plus rouges; enfin il reste une masse épaisse, visqueuse, d'un rouge intense, dont on ne peut plus séparer de cristaux. Tels sont les faits qui sont connus sur cette matière. Lorsqu'on épuise, à plusieurs reprises, le soufre trempé par du sulfure de carbone, on obtient des solutions de plus en plus claires et finalement il reste un résidu insoluble qui forme rarement plus du tiers de la masse primitive. Ce résidu se transforme généralement en une poudre, brunâtre tant qu'elle
traite le soufre trempé par du sulfure de carbone, on obtient une solution rouge. Cette solution est d'autant moins foncée que le refroidissement du soufre après la dernière fusion a été plus subit. Elle est colorée en rouge intense lorsque ce refroidissement a eu lieu lentement. Par l'évaporation, cette solution rouge donne d'abord des cristaux octaédriques; les premiers sont jaunes, mais ceux qui se déposent ensuite sont de plus en plus rouges; enfin il reste une masse épaisse, visqueuse, d'un rouge intense, dont on ne peut plus séparer de cristaux. Tels sont les faits qui sont connus sur cette matière. Lorsqu'on épuise, à plusieurs reprises, le soufre trempé par du sulfure de carbone, on obtient des solutions de plus en plus claires et finalement il reste un résidu insoluble qui forme rarement plus du tiers de la masse primitive. Ce résidu se transforme généralement en une poudre, brunâtre tant qu'elle n'est pas immergée dans le sulfure de carbone, presque jaune après la dessiccation. C'est un mélange de soufre jaune insoluble et de soufre noir. Inaltérable à la température ordinaire, cette poudre se prend à 100 degrés en une masse d'un brun foncé. Après le refroidissement, le sulfure de carbone la dissout en partie, en se colorant faiblement en rouge. Si l'on dessèche le résidu insoluble et qu'on le maintient de nouveau à 100 degrés pendant quelque temps, une nouvelle portion devient soluble dans le sulfure de carbone et le résidu prend une couleur de plus en plus foncée, de manière à devenir brun-chocolat après la dessiccation. Il renferme maintenant beaucoup de soufre noir et peu de soufre jaune. Il faut se garder de maintenir ce mélange pendant trop longtemps à 100 degrés; car le soufre noir lui-même se transformerait peu à peu en soufre soluble, quoique plus lentement que le soufre jaune insoluble. Par cette raison il convient de l'enlever du bain-marie dès qu'il s'agglomère en masse et de le traiter par le sulfure de carbone après le refroidissement. S'il restait des morceaux compactes après ce traitement, il faudrait les pulvériser, chauffer la poudre à 100 degrés, et l'épuiser de
dissout en partie, en se colorant faiblement en rouge. Si l'on dessèche le résidu insoluble et qu'on le maintient de nouveau à 100 degrés pendant quelque temps, une nouvelle portion devient soluble dans le sulfure de carbone et le résidu prend une couleur de plus en plus foncée, de manière à devenir brun-chocolat après la dessiccation. Il renferme maintenant beaucoup de soufre noir et peu de soufre jaune. Il faut se garder de maintenir ce mélange pendant trop longtemps à 100 degrés; car le soufre noir lui-même se transformerait peu à peu en soufre soluble, quoique plus lentement que le soufre jaune insoluble. Par cette raison il convient de l'enlever du bain-marie dès qu'il s'agglomère en masse et de le traiter par le sulfure de carbone après le refroidissement. S'il restait des morceaux compactes après ce traitement, il faudrait les pulvériser, chauffer la poudre à 100 degrés, et l'épuiser de nouveau. On répète cette opération jusqu'à ce que la couleur du résidu ne se fonce plus davantage. Lorsque la poudre ainsi obtenue est chauffée à 300 degrés et que la masse fondue est refroidie brusquement, elle prend après le refroidissement une couleur tout à fait noire et une consistance molle et comme visqueuse; dans cet état on peut la tirer en fils très fins. Au bout de quelques jours elle durcit, et présente une cassure vitreuse et une texture complètement amorphe. Comme il est impossible de soumettre la masse tout entière à un refroidissement brusque, quelques parties en prennent toujours une teinte brun foncé au lieu d'une couleur noire. Lorsqu'on conserve ce produit, les parties noires demeurent sans altération, mais les parties brunes prennent peu à peu une teinte plus claire. Il suffit de chauffer le soufre ainsi altéré à 300 degrés et de le refroidir rapidement pour l'obtenir complètement noir. Mais après ce traitement il s'altère plus facilement qu'auparavant; car à chaque fusion du soufre noir il se forme un peu de soufre jaune, et le soufre noir s'altère d'autant plus facilement qu'il renferme plus de soufre jaune. À l'état de pureté, le soufre noir est insoluble dans le