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de chaux, de baryte et de strontium peuvent être préparés comme le sel magnésien. Ils forment des poudres cristallines moins solides que ce dernier sel. L'arachate de cuivre, CuO, C20H32O3 préparé par double décomposition, avec des solutions alcooliques d'acétate de cuivre et d'arachate d'ammoniaque, est un précipité bleu-verdâtre, qui devient peu à peu cristallin. L'arachate demercure, Ag2O, C20H32O3, préparé comme le sel précédent, se dissout complètement dans l'alcool bouillante, et se dépose, par le refroidissement, en prismes brillants et inaltérables à la lumière. On prépare l'éther arachique, C20H40Cl, en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique dans une solution d'acide arachique dans l'alcool absolu. Il se sépare à la fin de l'opération sous forme de gouttelettes oléagineuses. L'arachamate, C20H32N2O, a été préparée par l'action directe de l'ammoniaque sur l'huile d'arachide. Cette huile a été mêlée avec de l'alcool saturé d'ammoniaque, et ce mélange a été abandonné à lui-même pendant quelques semaines et souvent agité. Au bout de ce temps, on l'a de nouveau saturé d'ammoniaque, et lorsque la réaction a paru être terminée, on a chassé l'ammoniaque et l'alcool à une douce chaleur, on a exprimé le résidu refroidi et solidifié, et on l'a fait cristalliser à plusieurs reprises dans l'alcool. Cette amide se dissout assez facilement dans l'alcool à 55 degrés centigrades, et se dépose par le refroidissement, en prismes groupés en étoiles, fusibles à 88 ou 90 degrés. En chauffant dans un tube fermé, à 210 degrés, parties égales de glycerine sirupeuse et d'acide arachique, on a obtenu un composé neutre, l'arachine artificielle. A l'état de pureté, cette matière forme une masse incolore, brillante, qui se dissout difficilement dans l'alcool à 90 degrés, plus facilement dans l'alcool absolu, et surtout dans l'éther. Lorsqu'elle s'est séparée lentement de sa solution alcoolique ou éthérée, elle est cristalline. Elle fond à 70 degrés. Par un refroidissement brusque, elle se prend en une masse amorphe; refroidie lentement, elle prend une texture cristalline. Sa composition s'exprime par la formule Elle se forme en vertu de la réaction suivante Il est plus probable que le produit obtenu par MM. Scheven et Gossmann était la
l'alcool. Cette amide se dissout assez facilement dans l'alcool à 55 degrés centigrades, et se dépose par le refroidissement, en prismes groupés en étoiles, fusibles à 88 ou 90 degrés. En chauffant dans un tube fermé, à 210 degrés, parties égales de glycerine sirupeuse et d'acide arachique, on a obtenu un composé neutre, l'arachine artificielle. A l'état de pureté, cette matière forme une masse incolore, brillante, qui se dissout difficilement dans l'alcool à 90 degrés, plus facilement dans l'alcool absolu, et surtout dans l'éther. Lorsqu'elle s'est séparée lentement de sa solution alcoolique ou éthérée, elle est cristalline. Elle fond à 70 degrés. Par un refroidissement brusque, elle se prend en une masse amorphe; refroidie lentement, elle prend une texture cristalline. Sa composition s'exprime par la formule Elle se forme en vertu de la réaction suivante Il est plus probable que le produit obtenu par MM. Scheven et Gossmann était la diarachine. Voir, à cet égard, la Note de M. Berthelot, insérée dans le présent cahier des Annales. Rechercher sur les Baumes; par M. Scharling. Baume de Tolu. En distillant le baume de Tolu avec de l'eau, on a obtenu du toluène brut qui a été soumis à la distillation fractionnée. Le liquide qui passé entre 162 et 185 degrés a été agité avec de la potasse, déshydraté sur le chlorure de calcium et rectifié de nouveau. On a recueilli ce qui a passé à 185 degrés centigrades, et, après une nouvelle rectification sur le potassium, on a obtenu un produit bouillant à 210 degrés et renfermant C8H8, formule que M. Deville a donnée pour le toluène pur. Exposé à l'air, le toluène s'épaissit peu à peu, en se transformant en une matière résineuse oxygénée, soluble dans la potasse, et dont la composition est représentée par la formule C9H10O. Le baume de Tolu renferme de l'acide benzoïque, ainsi que M. Deville l'a déjà indiqué; mais on n'a pu y découvrir ni de la cinnaméine ni de l'éther benzoïque. Cependant, lorsque l'on soumet ce baume à l'action de la vapeur d'eau chauffée à 260 degrés, il passe à la distillation une huile
Le liquide qui passé entre 162 et 185 degrés a été agité avec de la potasse, déshydraté sur le chlorure de calcium et rectifié de nouveau. On a recueilli ce qui a passé à 185 degrés centigrades, et, après une nouvelle rectification sur le potassium, on a obtenu un produit bouillant à 210 degrés et renfermant C8H8, formule que M. Deville a donnée pour le toluène pur. Exposé à l'air, le toluène s'épaissit peu à peu, en se transformant en une matière résineuse oxygénée, soluble dans la potasse, et dont la composition est représentée par la formule C9H10O. Le baume de Tolu renferme de l'acide benzoïque, ainsi que M. Deville l'a déjà indiqué; mais on n'a pu y découvrir ni de la cinnaméine ni de l'éther benzoïque. Cependant, lorsque l'on soumet ce baume à l'action de la vapeur d'eau chauffée à 260 degrés, il passe à la distillation une huile brune qui, traitée par le sulfure de carbone et par la potasse, donne du xanthate de potasse; elle renferme, par conséquent, une combinaison de l'alcool ou de l'esprit-de-bois mais c'est plutôt un produit de décomposition qu'un principe naturellement contenu dans le baume. En effet, lorsqu'on soumet cet aliment à la distillation, après l'avoir mélangé avec de la pierre ponce, on obtient une huile dont on peut séparer, par la distillation fractionnée, un produit éthéré bouillant de 198 à 205 degrés. En le décomposant par la potasse, on a pu en extraire de l'esprit-de-bois, qui a donné, avec l'acide sulfurique et l'acide oxalique, les cristaux connus de l'oxalate de méthyle. Il est donc probable que les produits de la distillation du baume de Tolu renferment du benzoate de méthyle. On y a rencontré, en outre, du benzonè et de l'hydrate de phényle. Lorsque le baume de Tolu, après avoir été soumis à l'action de la vapeur d'eau, est épuisé par l'alcool concentré, il reste une matière résineuse, insoluble dans l'alcool, dans l'éther, dans le sulfure de carbone et dans l'essence de térébenthine, mais qui se dissout partiellement dans la potasse caustique l'acide chlorhydrique précipite de cette solution un corps gélatineux qui,
distillation, après l'avoir mélangé avec de la pierre ponce, on obtient une huile dont on peut séparer, par la distillation fractionnée, un produit éthéré bouillant de 198 à 205 degrés. En le décomposant par la potasse, on a pu en extraire de l'esprit-de-bois, qui a donné, avec l'acide sulfurique et l'acide oxalique, les cristaux connus de l'oxalate de méthyle. Il est donc probable que les produits de la distillation du baume de Tolu renferment du benzoate de méthyle. On y a rencontré, en outre, du benzonè et de l'hydrate de phényle. Lorsque le baume de Tolu, après avoir été soumis à l'action de la vapeur d'eau, est épuisé par l'alcool concentré, il reste une matière résineuse, insoluble dans l'alcool, dans l'éther, dans le sulfure de carbone et dans l'essence de térébenthine, mais qui se dissout partiellement dans la potasse caustique l'acide chlorhydrique précipite de cette solution un corps gélatineux qui, après le lavage et la dessiccation, présente les propriétés et la composition de la résine C9H10O2 de M. E. Kopp. La résine x, dont ce chimiste admet l'existence dans le baume de Tolu, ne paraît pas être une combinaison unique. Pour préparer la styracine, on distille le styrax liquide avec de l'eau il passe du styrol à la distillation; le résidu est épuisé à plusieurs reprises par une solution bouillante de carbonate de soude, qui enlève l'acide cinnamique; ce qui reste se sépare en deux parties une résine dense et foncée, et un liquide plus léger, d'un brun clair, qui constitue la styracine. On la purifie en la chauffant au bain d'huile, à 180 degrés, et en y faisant passer un courant de vapeur d'eau. La styracine passe avec l'eau. Déshydratée, elle est un peu colorée en jaune, transparente, d'une densité de 1,085, et cristallise en vase ouvert les cristaux, légèrement colorés, deviennent incolores lorsqu'on les fait cristalliser dans l'alcool. Par l'action d'une solution concentrée de potasse caustique, la styracine se transforme en acide cinnamique et en styrone C9H10O2. Exposée à l'air pendant 35 jours, la styrone a augmenté en poids de 8 pour 100. Sous l'influence du noir de
de l'eau il passe du styrol à la distillation; le résidu est épuisé à plusieurs reprises par une solution bouillante de carbonate de soude, qui enlève l'acide cinnamique; ce qui reste se sépare en deux parties une résine dense et foncée, et un liquide plus léger, d'un brun clair, qui constitue la styracine. On la purifie en la chauffant au bain d'huile, à 180 degrés, et en y faisant passer un courant de vapeur d'eau. La styracine passe avec l'eau. Déshydratée, elle est un peu colorée en jaune, transparente, d'une densité de 1,085, et cristallise en vase ouvert les cristaux, légèrement colorés, deviennent incolores lorsqu'on les fait cristalliser dans l'alcool. Par l'action d'une solution concentrée de potasse caustique, la styracine se transforme en acide cinnamique et en styrone C9H10O2. Exposée à l'air pendant 35 jours, la styrone a augmenté en poids de 8 pour 100. Sous l'influence du noir de platine, elle s'est transformée en hydrure de cinnamyle, comme M. Strecker l'a observé. Baume du Pérou Pour préparer la cinnaméine, on fait bouillir le baume du Pérou à plusieurs reprises avec du carbonate de soude pour en extraire l'acide cinnamique. Le baume se sépare dans cette opération en une partie solide résineuse, et en un liquide jaune-brunâtre. Ce dernier a été chauffé dans un bain d'huile à 210 degrés, et soumis à l'action de la vapeur d'eau portée à la même température. La cinnaméine a passé à la distillation sous la forme d'un liquide laiteux. Pour l'avoir incolore, il faut éviter de porter la température à 200 degrés. Déshydratée par du chlorure de calcium, elle constitue un liquide oléagineux, fortement réfringent, d'une odeur agréable et d'une densité de 1,068 à 20 degrés. Conservée sous l'eau, la cinnaméine cristallise en partie mais les cristaux fondent bientôt à 12 ou 14 degrés, et lorsqu'on les dissout dans l'alcool, ils ne déposent plus de cette solution. À l'air, la cinnaméine se conserve pendant des années à l'état liquide. Elle renferme, en moyenne: Carbone. 79,5 Hydrogène. 6,8 et sa composition est exprimée par la formule C9H10O. Lorsqu'on la fait bouillir avec de la potasse
solide résineuse, et en un liquide jaune-brunâtre. Ce dernier a été chauffé dans un bain d'huile à 210 degrés, et soumis à l'action de la vapeur d'eau portée à la même température. La cinnaméine a passé à la distillation sous la forme d'un liquide laiteux. Pour l'avoir incolore, il faut éviter de porter la température à 200 degrés. Déshydratée par du chlorure de calcium, elle constitue un liquide oléagineux, fortement réfringent, d'une odeur agréable et d'une densité de 1,068 à 20 degrés. Conservée sous l'eau, la cinnaméine cristallise en partie mais les cristaux fondent bientôt à 12 ou 14 degrés, et lorsqu'on les dissout dans l'alcool, ils ne déposent plus de cette solution. À l'air, la cinnaméine se conserve pendant des années à l'état liquide. Elle renferme, en moyenne: Carbone. 79,5 Hydrogène. 6,8 et sa composition est exprimée par la formule C9H10O. Lorsqu'on la fait bouillir avec de la potasse caustique, elle se dédouble en acide cinnamique et en péruvine. On peut donc l'envisager comme un éther composé, dont la péruvine serait l'alcool; et son dédoublement par la potasse peut être interprété de la manière suivante : La péruvine obtenue par le dédoublement de la cinnameïne est un liquide bouillant à 180 degrés, et cristallisant en partie à 5. Elle renferme Carbone. 7,3% Hydrogène. 9,7% Ces nombres s'accordent avec la formule C6H4O2. En la mélangeant avec de l'acide cinnamique, et en soumettant ce mélange à l'action du gaz chlorhydrique, on peut reconstituer la cinnaméine. Evaporée à l'air, la péruvine s'altère, et, au bout de quelque temps, il se sépare un corps cristallin qui paraît être de l'acide benzoïque. L'examen d'un autre baume du Pérou, plus liquide, a fourni des résultats un peu différents. La cinnaméine qu'on en a retirée cristallisait plus facilement et paraissait mélangée avec de la styracine. Cette cinnaméine renfermait, en moyenne Carbone. 80,23% Hydrogène. 6,03% La formule C9H8O2 s'accorde avec ces nombres. En la faisant bouillir avec de la potasse, on a obtenu un produit différent de la péruvine qui vient d'être décrite. Cependant on a pu séparer de ce produit, par la distillation fractionnée, un liquide
à 180 degrés, et cristallisant en partie à 5. Elle renferme Carbone. 7,3% Hydrogène. 9,7% Ces nombres s'accordent avec la formule C6H4O2. En la mélangeant avec de l'acide cinnamique, et en soumettant ce mélange à l'action du gaz chlorhydrique, on peut reconstituer la cinnaméine. Evaporée à l'air, la péruvine s'altère, et, au bout de quelque temps, il se sépare un corps cristallin qui paraît être de l'acide benzoïque. L'examen d'un autre baume du Pérou, plus liquide, a fourni des résultats un peu différents. La cinnaméine qu'on en a retirée cristallisait plus facilement et paraissait mélangée avec de la styracine. Cette cinnaméine renfermait, en moyenne Carbone. 80,23% Hydrogène. 6,03% La formule C9H8O2 s'accorde avec ces nombres. En la faisant bouillir avec de la potasse, on a obtenu un produit différent de la péruvine qui vient d'être décrite. Cependant on a pu séparer de ce produit, par la distillation fractionnée, un liquide bouillant à 150 degrés, qui, mélangé avec du noir de platine, s'est transformé en partie en essence d'amandes amères. Cette propriété et son point d'ébullition rapprochent cette substance de la péruvine, mais sa composition l'en éloigne. Elle a donné à l'analyse les nombres suivants, qui conduisent à la formule C9H10O : Carbone. 77,7% Hydrogène. 9,6% Ce fait ne s'accorde nullement avec les formules données par M. Schartine. Sa composition et la propriété qu'elle possède de se transformer en hydrure de benzoïle, rapprochent singulièrement cette substance de l'alcool benzoïque C9H10O, découvert par M. Cannizzaro. S'il en est ainsi, la cinnaméine qu'on peut retirer de certaines variétés de baumes serait une combinaison d'acide cinnamique avec l'éther de l'alcool benzoïque, un éther composé dont la constitution serait exprimée par la formule C9H7O, C9H9O2. Lorsqu'on soumet le baume du Pérou à la distillation, après l'avoir mélangé avec de la pierre ponce grossièrement pulvérisée, il passe dans le récipient un produit aqueux, un produit huileux et de l'acide benzoïque. Le produit oléagineux a été rectifié, et a donné d'abord une huile légère, bouillant à 150 degrés, et ensuite une matière plus dense, bouillant à 150 degrés, et qui paraît être un mélange de benzoate de
: Carbone. 77,7% Hydrogène. 9,6% Ce fait ne s'accorde nullement avec les formules données par M. Schartine. Sa composition et la propriété qu'elle possède de se transformer en hydrure de benzoïle, rapprochent singulièrement cette substance de l'alcool benzoïque C9H10O, découvert par M. Cannizzaro. S'il en est ainsi, la cinnaméine qu'on peut retirer de certaines variétés de baumes serait une combinaison d'acide cinnamique avec l'éther de l'alcool benzoïque, un éther composé dont la constitution serait exprimée par la formule C9H7O, C9H9O2. Lorsqu'on soumet le baume du Pérou à la distillation, après l'avoir mélangé avec de la pierre ponce grossièrement pulvérisée, il passe dans le récipient un produit aqueux, un produit huileux et de l'acide benzoïque. Le produit oléagineux a été rectifié, et a donné d'abord une huile légère, bouillant à 150 degrés, et ensuite une matière plus dense, bouillant à 150 degrés, et qui paraît être un mélange de benzoate de méthyle et d'hydrate de phényle. L'huile légère a été distillée à plusieurs reprises avec de la potasse caustique et digérée ensuite avec des fragments de potasse. Par une nouvelle rectification, elle a donné, à 150 degrés, un produit qui, au contact du potassium, a dégagé un peu d'hydrogène et a laissé un résidu gélatineux. Décanté et chauffé, ce produit commence à bouillir à 100 degrés, ne laisse plus rien dégager à 100 degrés, et reste, après le refroidissement dans la cornue, sous la forme d'une masse vitreuse qui possède toutes les propriétés du métastyrol (métabenzoate de phényle). Lorsqu'on le chauffe fortement, ce produit se transforme en styrol (benzène). Le point d'ébullition du styrol liquide est situé à 150 degrés; sa densité est de 0,856 à 0,816 degrés. Le métastyrol solide a une densité de 1,056 à 1,13 degrés. Le cinnamène et le métastyrol ont la même composition et paraissent être identiques avec le styrol et le métastyrol; cependant le cinnamène et le styrol se composent d'une manière différente lorsqu'on les expose au contact de l'air. Au bout de quatre mois, le cinnamène s'était transformé en un acide cristallisé en aiguilles longues et déliées et solubles dans l'ammoniaque. Le sel d'argent
laissé un résidu gélatineux. Décanté et chauffé, ce produit commence à bouillir à 100 degrés, ne laisse plus rien dégager à 100 degrés, et reste, après le refroidissement dans la cornue, sous la forme d'une masse vitreuse qui possède toutes les propriétés du métastyrol (métabenzoate de phényle). Lorsqu'on le chauffe fortement, ce produit se transforme en styrol (benzène). Le point d'ébullition du styrol liquide est situé à 150 degrés; sa densité est de 0,856 à 0,816 degrés. Le métastyrol solide a une densité de 1,056 à 1,13 degrés. Le cinnamène et le métastyrol ont la même composition et paraissent être identiques avec le styrol et le métastyrol; cependant le cinnamène et le styrol se composent d'une manière différente lorsqu'on les expose au contact de l'air. Au bout de quatre mois, le cinnamène s'était transformé en un acide cristallisé en aiguilles longues et déliées et solubles dans l'ammoniaque. Le sel d'argent de cet acide renferme 51,8 pour 100 d'argent. Il s'était formé, en outre, par l'action de l'air sur le cinnamène, une matière jaune résineuse. Le styrol se transforme, au contact de l'air, en une masse molle, renfermant du métastyrol, une résine jaune soluble dans l'alcool et dans l'éther, et un acide particulier dont le sel d'argent a pour composition AgC9H7O2. RECHERCHES SUR LA PHYSIQUE PUBLIÉES À L'ÉTRANGER, EXTRAITS PAR M. VERDET Recherches hydrauliques; par M. S. Bagnus. Parmi les nombreuses recherches qui ont été exécutées à diverses époques sur les veines liquides, les unes, comme celles de Bidone ou de MM. Poncelet et Lesbros, n'offrent qu'un intérêt pratique; les autres, comme celles de Savart, bien qu'entreprises dans des vues purement scientifiques, n'ont conduit qu'à l'observation de phénomènes curieux et variés, sans même en faire entrevoir l'explication. C'est cette explication que M. Magnus s'est proposé de donner; son travail peut être considéré comme un essai de ramener les phénomènes à dépendre des propriétés connues des liquides, la cohésion et l'inertie. Comme on peut regarder toute veine liquide de dimensions sensibles comme un assemblage de veines plus petites qui réagissent les unes sur les autres, M. Magnus a pensé qu'il devait commencer
acide particulier dont le sel d'argent a pour composition AgC9H7O2. RECHERCHES SUR LA PHYSIQUE PUBLIÉES À L'ÉTRANGER, EXTRAITS PAR M. VERDET Recherches hydrauliques; par M. S. Bagnus. Parmi les nombreuses recherches qui ont été exécutées à diverses époques sur les veines liquides, les unes, comme celles de Bidone ou de MM. Poncelet et Lesbros, n'offrent qu'un intérêt pratique; les autres, comme celles de Savart, bien qu'entreprises dans des vues purement scientifiques, n'ont conduit qu'à l'observation de phénomènes curieux et variés, sans même en faire entrevoir l'explication. C'est cette explication que M. Magnus s'est proposé de donner; son travail peut être considéré comme un essai de ramener les phénomènes à dépendre des propriétés connues des liquides, la cohésion et l'inertie. Comme on peut regarder toute veine liquide de dimensions sensibles comme un assemblage de veines plus petites qui réagissent les unes sur les autres, M. Magnus a pensé qu'il devait commencer son travail par l'étude de l'influence qu'exercent l'une sur l'autre deux veines liquides qui se rencontrent. Cette influence avait déjà été examinée par Savart, mais seulement dans le cas du choc de deux veines dont les axes sont directement opposés l'un à l'autre. M. Magnus s'est, au contraire, spécialement occupé des veines qui se rencontrent sous un angle plus ou moins grand. Ses expériences sur ce sujet peuvent se diviser en trois séries : 1° expériences sur les veines de diamètres égaux; 2° expériences sur les veines de diamètres inégaux; 3° expériences sur les veines qui s'écoulent sous l'influence de pressions inégales (dans les deux premières séries la pression, à l'orifice des deux veines, était la même). FUSION DES VEINES DE MÉTAL ÉGAUX. Afin d'être soumises exactement à la même pression, les deux veines liquides sortaient d'un même vase de zinc contenant environ 35 litres d'eau. Au fond de ce vase était adapté un tube de verre vertical de 350 de longueur sur 15 millimètres de diamètre intérieur, terminé inférieurement par un tube de laiton bifurqué et à robinet. Les deux branches du tube de laiton communiquait avec deux longs tuyaux de caoutchouc vulcanisé, ayant eux-mêmes 15 millimètres de diamètre.
des veines qui se rencontrent sous un angle plus ou moins grand. Ses expériences sur ce sujet peuvent se diviser en trois séries : 1° expériences sur les veines de diamètres égaux; 2° expériences sur les veines de diamètres inégaux; 3° expériences sur les veines qui s'écoulent sous l'influence de pressions inégales (dans les deux premières séries la pression, à l'orifice des deux veines, était la même). FUSION DES VEINES DE MÉTAL ÉGAUX. Afin d'être soumises exactement à la même pression, les deux veines liquides sortaient d'un même vase de zinc contenant environ 35 litres d'eau. Au fond de ce vase était adapté un tube de verre vertical de 350 de longueur sur 15 millimètres de diamètre intérieur, terminé inférieurement par un tube de laiton bifurqué et à robinet. Les deux branches du tube de laiton communiquait avec deux longs tuyaux de caoutchouc vulcanisé, ayant eux-mêmes 15 millimètres de diamètre. Intérieur, qui se terminaient par des viroles de laiton de 55 centimètres de longueur, dont les bases minces étaient percées chacune d'un orifice circulaire. D'autres viroles plus larges et sans ouverture pouvaient, en s'appliquant sur les précédentes, fermer exactement les orifices. Enfin les viroles terminales des tubes de caoutchouc étaient fixées sur deux supports mobiles autour d'axes horizontaux et verticaux qui permettaient de diriger les deux veines l'une sur l'autre sous l'angle que l'on voulait, et de placer leurs axes dans le même plan ou dans des plans différents. Si à l'aide de l'appareil précédent on produit deux veines liquides, de telle façon que leurs axes soient dans un même plan et se rencontrent tous les deux à la même distance des orifices, le système des deux veines se transforme en une nappe plane et allongée dans le sens du mouvement des veines, dont le plan partage en deux également l'angle des deux axes. Si les deux axes forment entre eux un angle droit ou obtus, on obtient le phénomène représenté, Pl. 77; la nappe plane se répand dans toutes les directions autour du point de rencontre. Si les deux axes viennent à former un angle aigu, la portion de