jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
en agissant enfin de la même manière que les métaux les moins oxydables sur le bioxyde d'hydrogène. Pour résoudre ce problème complètement et aussi facilement que possible, il faut, après s'être procuré les corps dans le plus grand état de pureté, satisfaire aux conditions suivantes 1°. Peser exactement la quantité du corps d'où le gaz doit se dégager l'opération se faisait le plus ordinairement sur 1 gramme et demi à 4 grammes 2°. Le mélanger intimement avec un poids égal au sien de celui qui doit favoriser le dégagement gazeux; 3°. Introduire le mélange dans un tube de verre de la grosseur du doigt, fermé par un bout et communiquant par un petit tube recourbé au haut d'une éprouvette graduée presque entièrement pleine de mercure; 4°. Placer le tube dans un bain d'huile ou dans un bain d'alliage fusible, suivant le degré de chaleur qu'il est nécessaire d'avoir; 5°. Mesurer la température avec le thermomètre à mercure dans le bain d'huile, et avec le thermomètre à air dans le bain d'alliage 6°. Agiter le bain de temps en temps, pour que la température soit sensiblement la même partout; 7°. Avoir un appareil qui permette de faire au moins douze essais à la fois; 8°. Ne mettre dans l'un des douze tubes que le corps à essayer, pour servir de témoin, et comparer les résultats qu'il donne, aux diverses températures, à ceux qui proviennent des mélanges. Tout cela étant fait, on chauffe le bain doucement, et l'on observe avec grand soin le thermomètre. Il est facile de voir à quel degré commence le dégagement de gaz, s'il y a action et de suivre la marche très-variable du phénomène à mesure que la température s'élève. Quelquefois l'expérience se termine avant le 300e degré de chaleur; d'autres fois elle exige plus que le rouge naissant. Dans tous les cas, lorsqu'elle est terminée, il faut analyser le résidu et le gaz après l'avoir mesuré. Nous avons essayé ainsi un grand nombre de corps, avoir les peroxydes métalliques et quelques protoxydes; les principaux chlorates, hyperchlorates, bromates, iodates, quelques nitrates, quelques sulfates. La plupart ont été
à la fois; 8°. Ne mettre dans l'un des douze tubes que le corps à essayer, pour servir de témoin, et comparer les résultats qu'il donne, aux diverses températures, à ceux qui proviennent des mélanges. Tout cela étant fait, on chauffe le bain doucement, et l'on observe avec grand soin le thermomètre. Il est facile de voir à quel degré commence le dégagement de gaz, s'il y a action et de suivre la marche très-variable du phénomène à mesure que la température s'élève. Quelquefois l'expérience se termine avant le 300e degré de chaleur; d'autres fois elle exige plus que le rouge naissant. Dans tous les cas, lorsqu'elle est terminée, il faut analyser le résidu et le gaz après l'avoir mesuré. Nous avons essayé ainsi un grand nombre de corps, avoir les peroxydes métalliques et quelques protoxydes; les principaux chlorates, hyperchlorates, bromates, iodates, quelques nitrates, quelques sulfates. La plupart ont été soumis séparément à l'influence des dix-sept corps suivants. Deux métaux l'argent et le platine. Beaucoup d'autres, tels que l'or, l'iridium, le palladium, jouissent, nous n'en doutons pas, de la même propriété. Dix oxydes l'oxyde d'argent, le bioxyde de mercure, le bioxyde de cuivre, le bioxyde de plomb, l'oxyde bismuthique, le bioxyde d'étain, le bioxyde de manganèse, le sesquioxyde de fer et l'oxyde de zinc. Nous tenons pour certain que beaucoup d'autres oxydes s'agiraient de la même manière que ceux-ci. Enfin cinq autres corps le sulfate de plomb, le chromate de plomb, le chromate d'argent, le fluorure de calcium et la pierre ponce. D'où l'on voit que le nombre des expériences faites dépasse trois cents. Toujours, ou presque toujours, il y a eu action très-manifeste, à tel point, que le mélange commence souvent à dégager du gaz à 100 degrés plus tôt que le témoin. Il arrive quelquefois qu'un corps décomposé par un autre est lui-même décomposé par un troisième, de sorte qu'il est tour à tour corps décomposable et corps décomposant, suivant les corps à l'influence desquels il est soumis. Que conclure de toutes ces observations ? Que, comme je l'avais prévu, dès la découverte du bioxyde d'hydrogène, la force
bioxyde d'étain, le bioxyde de manganèse, le sesquioxyde de fer et l'oxyde de zinc. Nous tenons pour certain que beaucoup d'autres oxydes s'agiraient de la même manière que ceux-ci. Enfin cinq autres corps le sulfate de plomb, le chromate de plomb, le chromate d'argent, le fluorure de calcium et la pierre ponce. D'où l'on voit que le nombre des expériences faites dépasse trois cents. Toujours, ou presque toujours, il y a eu action très-manifeste, à tel point, que le mélange commence souvent à dégager du gaz à 100 degrés plus tôt que le témoin. Il arrive quelquefois qu'un corps décomposé par un autre est lui-même décomposé par un troisième, de sorte qu'il est tour à tour corps décomposable et corps décomposant, suivant les corps à l'influence desquels il est soumis. Que conclure de toutes ces observations ? Que, comme je l'avais prévu, dès la découverte du bioxyde d'hydrogène, la force catalytique, qu'elle qu'en soit la cause, contribue souvent à produire les phénomènes qui résultent de l'action réciproque des corps, et qu'il est essentiel d'en tenir compte. Lorsqu'il y a production de gaz, point de difficulté pour la constater au moyen de l'appareil dont nous avons donné une idée. Mais, dans tout autre cas, le problème devient plus difficile. Nous essayerons pourtant de l'aborder dans un autre Mémoire, et de faire tous nos efforts pour obtenir du moins quelques résultats contre lesquels il ne pourra s'élever aucune objection sérieuse. De la substitution du sulfate de magnésie naturel à l'acide sulfurique dans la fabrication du sulfate de sonde et de l'acide chlorhydrique; PAR M. DE LUNA. Les renseignements suivants complèteront une Note déjà publiée par M. de Luna sur le même sujet (Comptes Rendus de l'Académie des Sciences et de la Société Royale de Médecine de Madrid, tome XLV, page 341). Une fabrique, basée sur l'application industrielle des procédés décrits dans la première Note de M. de Luna, a été établie à 120 kilomètres de Madrid, à 24 kilomètres du chemin de fer de la Méditerranée. Élaboration. 1°. On introduit dans des cylindres en fonte un mélange, dans la proportion de 2
tout autre cas, le problème devient plus difficile. Nous essayerons pourtant de l'aborder dans un autre Mémoire, et de faire tous nos efforts pour obtenir du moins quelques résultats contre lesquels il ne pourra s'élever aucune objection sérieuse. De la substitution du sulfate de magnésie naturel à l'acide sulfurique dans la fabrication du sulfate de sonde et de l'acide chlorhydrique; PAR M. DE LUNA. Les renseignements suivants complèteront une Note déjà publiée par M. de Luna sur le même sujet (Comptes Rendus de l'Académie des Sciences et de la Société Royale de Médecine de Madrid, tome XLV, page 341). Une fabrique, basée sur l'application industrielle des procédés décrits dans la première Note de M. de Luna, a été établie à 120 kilomètres de Madrid, à 24 kilomètres du chemin de fer de la Méditerranée. Élaboration. 1°. On introduit dans des cylindres en fonte un mélange, dans la proportion de 2 parties de sulfate de magnésie supposé sec, et 1 partie de chlorure de sodium on laisse perdre le premier produit gazeux qui se dégage (c'est de l'eau de cristallisation), et on recueille après, dans des bonbonnes en grès, l'acide chlorhydrique qui se produit. Afin de faciliter la réaction entre les deux sels, on fera à l'avenir traverser l'intérieur des cylindres par l'eau de cristallisation réduite en vapeur. 2°. Une fois que le dégagement de l'acide cesse et que la masse est fondue, on l'agite et on la fait tomber sur une plaque de fer, de la même manière que la soude brute. 3°. On réduit cette pâte en grains au moyen d'un moulin ordinaire, on la tamise, et enfin on la fait dissoudre dans des chaudières en fer pleines d'eau bouillante. Le liquide marquant 18 degrés à l'âgométrique, et non saturé, est recueilli dans de grandes fines un peu coniques en bois. On y ajoute de la chaux caustique en léger excès, en agitant toujours la masse. On filtre rapidement cette bouillie, et les liquides filtrés sont réunis dans une grande caisse en bois. Enfin au moyen d'une pompe, on envoie le liquide à des chaudières d'évaporation. Si le temps
deux sels, on fera à l'avenir traverser l'intérieur des cylindres par l'eau de cristallisation réduite en vapeur. 2°. Une fois que le dégagement de l'acide cesse et que la masse est fondue, on l'agite et on la fait tomber sur une plaque de fer, de la même manière que la soude brute. 3°. On réduit cette pâte en grains au moyen d'un moulin ordinaire, on la tamise, et enfin on la fait dissoudre dans des chaudières en fer pleines d'eau bouillante. Le liquide marquant 18 degrés à l'âgométrique, et non saturé, est recueilli dans de grandes fines un peu coniques en bois. On y ajoute de la chaux caustique en léger excès, en agitant toujours la masse. On filtre rapidement cette bouillie, et les liquides filtrés sont réunis dans une grande caisse en bois. Enfin au moyen d'une pompe, on envoie le liquide à des chaudières d'évaporation. Si le temps est convenable, on dirige le liquide au cristallisoir; mais ordinairement on l'évapore directement. L'usine renferme quatre chaudières pour la dissolution elles ont 150 de base sur 50 centimètres de hauteur. Fabrication de la soude artificielle. Par une opération continue, on peut transformer continuellement en soude brute tout le sulfate desséché obtenu par la première opération: il contient encore 5 pour 100 d'impuretés. Le résidu, jusqu'à présent inutilisé, contient de l'hydrochlorate de magnésie et du sulfate de magnésie, avec du sulfate et du carbonate de chaux. Ce résidu pourrait peut-être servir à la fabrication de l'acide chlorhydrique, en isolant le chlorure de magnésium et en le distillant. Il y a un seul fourneau à deux ouvertures pour la soude; il a les dimensions des fourneaux de MM. Clément et Désormes on y peut charger chaque fois 1610 kilogrammes de mélange. Ann. de Chim. et de Phys., 3e série, T. XLVII. (Juin 1856. 12 Compte rendu des matières et des journées. Matières pour la fabrication du sulfate de soude. 3680 kilogrammes. Carbonate de chaux. 1840 » Charbon. 1510 » Bois. 6900 » Journées Pour la fabrication du sulfate. 20 » Journées Pour la fabrication du carbonate. 20 Produits par vingt-quatre journées. (
obtenu par la première opération: il contient encore 5 pour 100 d'impuretés. Le résidu, jusqu'à présent inutilisé, contient de l'hydrochlorate de magnésie et du sulfate de magnésie, avec du sulfate et du carbonate de chaux. Ce résidu pourrait peut-être servir à la fabrication de l'acide chlorhydrique, en isolant le chlorure de magnésium et en le distillant. Il y a un seul fourneau à deux ouvertures pour la soude; il a les dimensions des fourneaux de MM. Clément et Désormes on y peut charger chaque fois 1610 kilogrammes de mélange. Ann. de Chim. et de Phys., 3e série, T. XLVII. (Juin 1856. 12 Compte rendu des matières et des journées. Matières pour la fabrication du sulfate de soude. 3680 kilogrammes. Carbonate de chaux. 1840 » Charbon. 1510 » Bois. 6900 » Journées Pour la fabrication du sulfate. 20 » Journées Pour la fabrication du carbonate. 20 Produits par vingt-quatre journées. ( Par quatre opérations dans le fourneau. ) Soude brute contenant de 25 à 30 pour 100 de carbonate de soude. 2352 kilogrammes. Acide chlorhydrique. 600 kilogrammes. MÉMOIRES SUR LA CHAUDE PUBLIÉS À L'ÉTRANGER EXTRAITS PAR M. ADOLPHE WURTZ. Sur l'Acide salicylurique; par M. Bertagnini. Le fait bien connu de la transformation de l'acide benzoïque en acide hippurique dans l'organisme a engagé M. Bertagnini à étudier la manière dont se comportent quelques autres acides organiques dans leur passage à travers l'économie. Il a constaté à cet égard les faits suivants L'acide camphorique peut être pris sans inconvénient à la dose de 5 décigrammes; on en a pris 2 grammes dans l'espace de deux jours. L'urine rendue était fortement acide, et renfermait de l'acide camphorique qui n'avait éprouvé aucune altération. L'acide camphorique anhydre se transforme dans l'économie en acide camphorique hydraté, en absorbant les éléments des 2 équivalents d'eau. L'acide salicylique a été ingéré d'heure en heure, pendant deux jours, à la dose de 25 centigrammes. Le premier jour, aucun trouble ne s'est manifesté dans la santé; le second jour, on a éprouvé des bourdonnements d'oreilles et de l'hébétude. Les mêmes symptômes se sont manifestés dans une seconde expérience, où l'on a
transformation de l'acide benzoïque en acide hippurique dans l'organisme a engagé M. Bertagnini à étudier la manière dont se comportent quelques autres acides organiques dans leur passage à travers l'économie. Il a constaté à cet égard les faits suivants L'acide camphorique peut être pris sans inconvénient à la dose de 5 décigrammes; on en a pris 2 grammes dans l'espace de deux jours. L'urine rendue était fortement acide, et renfermait de l'acide camphorique qui n'avait éprouvé aucune altération. L'acide camphorique anhydre se transforme dans l'économie en acide camphorique hydraté, en absorbant les éléments des 2 équivalents d'eau. L'acide salicylique a été ingéré d'heure en heure, pendant deux jours, à la dose de 25 centigrammes. Le premier jour, aucun trouble ne s'est manifesté dans la santé; le second jour, on a éprouvé des bourdonnements d'oreilles et de l'hébétude. Les mêmes symptômes se sont manifestés dans une seconde expérience, où l'on a pris successivement 25. Une heure après l'ingestion de la première dose, l'urine s'est colorée en violet, par l'addition d'un sel de fer. Elle a été réduite en un petit volume par l'évaporation; l'eau mère a été séparée des sels, acidulée par l'acide chlorhydrique et agitée avec de l'éther. La solution éthérée a laissé, par l'évaporation, une liqueur aqueuse fortement acide, et qui s'est pris en cristaux après une nouvelle concentration. Ces cristaux ont été purifiés par expression et dissolution dans l'eau bouillante, avec addition de charbon animal. Ils étaient formés par un mélange d'aiguilles fines et de prismes plus épais et brillants. Ces derniers étaient volatils, tandis que les premiers se décomposaient à une température élevée en laissant un résidu charbonneux. On a séparé ces deux substances en les chauffant 120 ou 150 degrés, dans un courant d'air; la substance volatile était de l'acide salicylique; la matière fixe un acide azoté analogue l'acide hippurique et renfermant C9H9N4O. La composition de ce nouvel acide prouve que l'acide salicylique fixe quelque part dans l'organisme les éléments du glycocolle en éliminant de l'eau, comme le fait l'acide benzoïque en se transformant en acide hippurique. Le nouveau nouvel acide, qu'on peut appeler acide salicylurique,
éthérée a laissé, par l'évaporation, une liqueur aqueuse fortement acide, et qui s'est pris en cristaux après une nouvelle concentration. Ces cristaux ont été purifiés par expression et dissolution dans l'eau bouillante, avec addition de charbon animal. Ils étaient formés par un mélange d'aiguilles fines et de prismes plus épais et brillants. Ces derniers étaient volatils, tandis que les premiers se décomposaient à une température élevée en laissant un résidu charbonneux. On a séparé ces deux substances en les chauffant 120 ou 150 degrés, dans un courant d'air; la substance volatile était de l'acide salicylique; la matière fixe un acide azoté analogue l'acide hippurique et renfermant C9H9N4O. La composition de ce nouvel acide prouve que l'acide salicylique fixe quelque part dans l'organisme les éléments du glycocolle en éliminant de l'eau, comme le fait l'acide benzoïque en se transformant en acide hippurique. Le nouveau nouvel acide, qu'on peut appeler acide salicylurique, a evidemment naissance en vertu de la réaction suivante C9H7O2 + C4H7N2O4–2H2O=C9H9N4O. Acide salicylique. Glycocolle. Acide salicylurique. Son analogie avec l'acide hippurique est démontrée par l'expérience suivante. Lorsqu'on le fait bouillir pendant plusieurs heures avec l'acide chlorhydrique, il est décomposé en acide salicylique et en glycocolle. On peut extraire l'acide salicylique de la liqueur en la neutralisant par la craie et en agitant avec de l'éther. L'acide salicylurique cristallise de sa dissolution aqueuse en aiguilles minces et brillantes. Son goût est amer; sa réaction fortement acide. Très-soluble dans l'eau bouillante, il se dissout facilement dans l'alcool, et assez bien dans l'éther. Ses solutions colorent les sels de fer en violet. Il fond à 160 degrés, sans éprouver une perte de poids, et se prend par le refroidissement en une masse cristalline confuse. À 210 degrés, il brunit, et commence à se décomposer en dégageant de l'acide salicylique; à une température plus élevée il se charbonne en se boursouflant. L'acide salicylique résiste très bien à l'action des alcalis; on peut le faire bouillir pendant des heures entières avec de l'eau de baryum sans qu'il éprouve de décomposition marquée. Sa solution aqueuse décolorise le peroxyde de plomb à l'ébullition, et par le
salicylique de la liqueur en la neutralisant par la craie et en agitant avec de l'éther. L'acide salicylurique cristallise de sa dissolution aqueuse en aiguilles minces et brillantes. Son goût est amer; sa réaction fortement acide. Très-soluble dans l'eau bouillante, il se dissout facilement dans l'alcool, et assez bien dans l'éther. Ses solutions colorent les sels de fer en violet. Il fond à 160 degrés, sans éprouver une perte de poids, et se prend par le refroidissement en une masse cristalline confuse. À 210 degrés, il brunit, et commence à se décomposer en dégageant de l'acide salicylique; à une température plus élevée il se charbonne en se boursouflant. L'acide salicylique résiste très bien à l'action des alcalis; on peut le faire bouillir pendant des heures entières avec de l'eau de baryum sans qu'il éprouve de décomposition marquée. Sa solution aqueuse décolorise le peroxyde de plomb à l'ébullition, et par le refroidissement il se sépare de la liqueur de petites aiguilles brillantes. Il décompose à chaud les carbonates de baryum et de chaux. Ses sels cristallisent facilement; celui de baryum forme des prismes assez épais, durs et transparents. Le sel de chaux forme des aiguilles, solubles dans l'eau bouillante, insolubles dans l'alcool. Il existe encore un autre salicylurate de chaux qui est insoluble dans l'eau. On l'obtient en ajoutant de petites quantités de lait de chaux à une solution chaude d'acide salicylique. À un moment donné, la liqueur se remplit d'une masse de petites lamelles brillantes et insolubles dans l'eau bouillante. Ces faits font supposer que l'acide salicylique est un acide bibasique. L'acide anisique, dont on a pris 6 grammes en deux jours, sans autre inconvénient qu'un sentiment de pesanteur dans l'estomac, a passé dans l'urine sans éprouver d'altération. Sur deux combinaisons doubles du Cyanogène avec le cuivre et l'ammoniaque; par M. Eilkenhamp. Les deux combinaisons analysées par M. Eilkenhamp ont été obtenues par M. Liebig dans les circonstances suivantes. On ajoute à de l'acide prussique aqueux une solution d'hydrate d'oxyde de cuivre dans l'ammoniaque jusqu'à ce que l'odeur ammoniacale commence à prédominer; on chauffe ensuite la liqueur jaune à l'ébullition,
l'alcool. Il existe encore un autre salicylurate de chaux qui est insoluble dans l'eau. On l'obtient en ajoutant de petites quantités de lait de chaux à une solution chaude d'acide salicylique. À un moment donné, la liqueur se remplit d'une masse de petites lamelles brillantes et insolubles dans l'eau bouillante. Ces faits font supposer que l'acide salicylique est un acide bibasique. L'acide anisique, dont on a pris 6 grammes en deux jours, sans autre inconvénient qu'un sentiment de pesanteur dans l'estomac, a passé dans l'urine sans éprouver d'altération. Sur deux combinaisons doubles du Cyanogène avec le cuivre et l'ammoniaque; par M. Eilkenhamp. Les deux combinaisons analysées par M. Eilkenhamp ont été obtenues par M. Liebig dans les circonstances suivantes. On ajoute à de l'acide prussique aqueux une solution d'hydrate d'oxyde de cuivre dans l'ammoniaque jusqu'à ce que l'odeur ammoniacale commence à prédominer; on chauffe ensuite la liqueur jaune à l'ébullition, et on y ajoute peu à peu la solution cupro-ammoniacale tant que la couleur bleue disparaît. Dès qu'on aperçoit dans la liqueur de petites paillettes cristallines, on filtre. Par le refroidissement, on obtient des lames rectangulaires, d'une grande beauté. Ces cristaux, insolubles dans l'eau froide, renferment Lorsqu'on les traite par un mélange d'ammoniaque et de carbonate d'ammoniaque, et qu'on chauffe, ils se dissolvent. Cette solution, soumise à l'ébullition pendant une heure, et abandonnée ensuite au refroidissement, laisse déposer des paillettes bleues, brillantes, qu'on lave à l'eau froide, et qui renferment Sur la constitution et les propriétés de l'Ozone; par M. Th. Andrews. (Communiqué par l'auteur.) On doit à la sagacité de M. Schönbein la découverte de l'ozone et la description de ses propriétés. Les premières expériences de ce chimiste, destinées à fixer les conditions dans lesquelles l'ozone prend naissance et à étudier ses propriétés, n'ont jeté aucun jour sur sa véritable constitution. Ce sujet important a attiré dans ces dernières années l'attention de quelques chimistes et physiciens, parmi lesquels nous citerons principalement MM. Marignac, de la Rive, Berzélius, Williamson, Fremy et Becquerel et Baumert. M. Schönbein a fait voir que l'ozone prend naissance 1°. Par le passage d'étincelles électriques à
un mélange d'ammoniaque et de carbonate d'ammoniaque, et qu'on chauffe, ils se dissolvent. Cette solution, soumise à l'ébullition pendant une heure, et abandonnée ensuite au refroidissement, laisse déposer des paillettes bleues, brillantes, qu'on lave à l'eau froide, et qui renferment Sur la constitution et les propriétés de l'Ozone; par M. Th. Andrews. (Communiqué par l'auteur.) On doit à la sagacité de M. Schönbein la découverte de l'ozone et la description de ses propriétés. Les premières expériences de ce chimiste, destinées à fixer les conditions dans lesquelles l'ozone prend naissance et à étudier ses propriétés, n'ont jeté aucun jour sur sa véritable constitution. Ce sujet important a attiré dans ces dernières années l'attention de quelques chimistes et physiciens, parmi lesquels nous citerons principalement MM. Marignac, de la Rive, Berzélius, Williamson, Fremy et Becquerel et Baumert. M. Schönbein a fait voir que l'ozone prend naissance 1°. Par le passage d'étincelles électriques à travers l'air; 2°. Lorsque l'eau pure ou l'eau tenant en dissolution certains acides et certains sels est décomposée par la pile, la nouvelle substance apparaissant avec l'oxygène au pôle positif; 3°. Quand certains corps et notamment le phosphore s'oxydent lentement à l'air, à la température ordinaire. On peut se demander si, dans ces diverses circonstances, c'est toujours la même matière qui se produit, ou si M. Schönbein a confondu sous le nom d'ozone des substances de composition différente, quoique semblables sous le rapport de leurs propriétés chimiques. Cette dernière conclusion semble découler de quelques expériences qui ont été entreprises dans ces dernières années sur la constitution de l'ozone. M. Williamson a remarqué qu'il se forme de l'eau lorsque l'ozone obtenu par électrolyse se décompose en présence du cuivre chaud. M. Baumert a obtenu le même résultat en faisant passer un courant d'oxygène électrolytique à travers un tube contenant de l'acide phosphorique anhydre et chauffé au rouge sur un point. Ce chimiste a tiré de ses expériences importantes cette conclusion, qu'une des modifications de l'ozone est le peroxyde d'hydrogène HO2. D'un autre côté, M. de la Rive et MM. Fremy et Becquerel ont fait voir que l'oxygène pur et sec peut