jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
la neutralise par la soude et qu'on ajoute ensuite de l'ammoniaque, on obtient un nouveau précipité de phosphate de lithine tribasique. L'équation suivante rend compte de la décomposition du nitrate de lithine par le phosphate de soude Na2HPO4 -+ (LiNO3) = (LiPO4) + 2 (NaNO3) + HNO3. Lorsqu'on évapore à siccatite le mélange de ces deux sels, l'acide nitrique devenu libre se dégage, et le phosphate de lithine tribasique reste. Lorsqu'on évapore à siccatite le mélange de ces deux sels, l'acide nitrique devenu libre se dégage, et le phosphate de lithine tribasique reste. Lorsqu'à lieu de saturer cet acide nitrique par la soude caustique, on le neutralise par le carbonate de soude, on n'obtient du phosphate de lithine pur que lorsque la saturation est exacte. Quand on ajoute un excès de carbonate de soude et qu'on évapore à siccatite, il se forme toujours du carbonate de lithine qui reste mélangé au phosphate et qu'il est difficile d'éliminer par les lavages. On voit que dans toutes ces circonstances il se forme du phosphate de lithine tribasique. Je n'ai pas réussi une seule fois à obtenir un sel qui, après des lavages convenables, contînt encore de la soude; mais j'ai remarqué qu'il n'est pas facile, lorsque l'on opère sur des quantités un peu considérables, d'extraire, par les lavages, les dernières traces de phosphate de soude du sel de lithine précipité. En répétant tous ces essais avec du phosphate de potasse et du phosphate d'ammoniaque, j'ai obtenu les mêmes résultats, c'est-à-dire qu'il se forme toujours du phosphate de lithine tribasique. A l'état de pureté ce sel est une poudre blanche, dure et grenue. Vu au microscope, il présente un aspect lenticulaire. Sa composition est exprimée par la formule Li3PO4. L'équivalent d'eau de cristallisation se dégage complètement à 100 degrés. Le phosphate de lithine se dissout à la température ordinaire dans 2,5 grammes son poids d'eau pure et dans 3 grammes son poids d'eau ammoniacale. Il se dissout plus facilement dans l'eau qui renferme des sels ammoniacaux. Ce sel étant, comme on voit, très peu soluble dans l'eau ammoniacale, j'ai essayé de mettre cette
n'est pas facile, lorsque l'on opère sur des quantités un peu considérables, d'extraire, par les lavages, les dernières traces de phosphate de soude du sel de lithine précipité. En répétant tous ces essais avec du phosphate de potasse et du phosphate d'ammoniaque, j'ai obtenu les mêmes résultats, c'est-à-dire qu'il se forme toujours du phosphate de lithine tribasique. A l'état de pureté ce sel est une poudre blanche, dure et grenue. Vu au microscope, il présente un aspect lenticulaire. Sa composition est exprimée par la formule Li3PO4. L'équivalent d'eau de cristallisation se dégage complètement à 100 degrés. Le phosphate de lithine se dissout à la température ordinaire dans 2,5 grammes son poids d'eau pure et dans 3 grammes son poids d'eau ammoniacale. Il se dissout plus facilement dans l'eau qui renferme des sels ammoniacaux. Ce sel étant, comme on voit, très peu soluble dans l'eau ammoniacale, j'ai essayé de mettre cette propriété à profit pour tour séparer la lithine de la potasse et de la soude. À cet effet, on ajoute du phosphate de soude au mélange des sels alcalins et on évapore à siccité. On a soin, pendant l'évaporation, de maintenir la liqueur légèrement alcaline en y ajoutant de la soude caustique pure. La masse sèche doit être traitée par une quantité d'eau distillée pour la dissoudre à une douce chaleur; si la solution n'est pas légèrement alcaline on y ajoute quelques gouttes de soude, puis un volume égal au sien d'ammoniaque liquide. On laisse digérer pendant douze heures à une douce chaleur, puis on filtre le dépôt, et on le lave avec un mélange de volumes égaux d'eau et d'ammoniaque liquide jusqu'à ce que tous les sels de potasse et de soude aient été entraînés. Les eaux mères et les premières eaux de lavage sont évaporées à siccité, et le résidu est traité comme on vient de l'indiquer. Cette dernière opération fournit généralement une quantité de phosphate de lithine qui ne dépasse pas 0,5 pour 100 du poids total de ce sel. Le phosphate de lithine obtenu est chauffé au rouge dans un creuset de platine. Quand il est
soude caustique pure. La masse sèche doit être traitée par une quantité d'eau distillée pour la dissoudre à une douce chaleur; si la solution n'est pas légèrement alcaline on y ajoute quelques gouttes de soude, puis un volume égal au sien d'ammoniaque liquide. On laisse digérer pendant douze heures à une douce chaleur, puis on filtre le dépôt, et on le lave avec un mélange de volumes égaux d'eau et d'ammoniaque liquide jusqu'à ce que tous les sels de potasse et de soude aient été entraînés. Les eaux mères et les premières eaux de lavage sont évaporées à siccité, et le résidu est traité comme on vient de l'indiquer. Cette dernière opération fournit généralement une quantité de phosphate de lithine qui ne dépasse pas 0,5 pour 100 du poids total de ce sel. Le phosphate de lithine obtenu est chauffé au rouge dans un creuset de platine. Quand il est pur, il ne s'agglomère pas pendant cette opération. Lorsqu'un mélange salin ne renferme qu'une très-petite quantité de lithine comme cela arrive pour les eaux minérales, on commence par éliminer, à l'aide de l'alcool absolu la plus grande partie des sels de potasse et de soude qui y sont insolubles. Les sels de lithine à l'exception du sulfate, se dissolvent dans l'alcool avec une certaine quantité de chlorure de potassium et de sodium. Après l'évaporation de la solution, on dose la lithine comme il vient d'être indiqué. MÉMOIRES SUR LA PUISQUE PUBLIE À L'IAM. EXTRAIT PAR M. VERDET. Mémoire sur les changements de volume qui accompagnent l'élevation de température et la fusion; par M. Hermann Kopp. M. Hermann Kopp s'est proposé de mesurer le changement de volume qui accompagne la fusion d'un certain nombre de substances; et il a été conduit par les expériences à déterminer les changements de volume que produit l'élevation de température au voisinage du point de fusion. La substance à étudier était taillée en forme de cylindre, et placée dans un tube de verre qu'elle remplissait à peu près exactement, et ce tube lui-même était introduit dans un tube plus large, fermé par un bouchon de liège
sels de lithine à l'exception du sulfate, se dissolvent dans l'alcool avec une certaine quantité de chlorure de potassium et de sodium. Après l'évaporation de la solution, on dose la lithine comme il vient d'être indiqué. MÉMOIRES SUR LA PUISQUE PUBLIE À L'IAM. EXTRAIT PAR M. VERDET. Mémoire sur les changements de volume qui accompagnent l'élevation de température et la fusion; par M. Hermann Kopp. M. Hermann Kopp s'est proposé de mesurer le changement de volume qui accompagne la fusion d'un certain nombre de substances; et il a été conduit par les expériences à déterminer les changements de volume que produit l'élevation de température au voisinage du point de fusion. La substance à étudier était taillée en forme de cylindre, et placée dans un tube de verre qu'elle remplissait à peu près exactement, et ce tube lui-même était introduit dans un tube plus large, fermé par un bouchon de liège qui livrait passage à un tube plus étroit, gradué et calibré. L'appareil était rempli jusqu'au zéro de la graduation avec un liquide dont le coefficient de dilatation était connu, et dont la nature variait d'ailleurs avec la nature de la substance solide. Le poids de l'appareil vide et le poids du solide introduit étant connus d'avance on obtenait aisément le poids du liquide qu'il avait fallu y verser pour le remplir jusqu'au zéro de la graduation, et la connaissance des densités du liquide et du solide permettait de calculer leur volume. L'expérience consistait ensuite à échauffer l'appareil à l'aide d'un bain d'huile, à observer les déplacements de l'extrémité supérieure de la colonne liquide, et à en déduire le changement de volume éprouvé par le solide, au moyen de la dilatation du liquide et de celle du verre connues d'avance. M. Hermann Kopp a déterminé par des expériences directes la dilatation des divers liquides dont il a fait usage pour le verre, il a admis le coefficient de dilatation 0,00005. Des précautions minutieuses étaient prises dans chaque expérience pour empêcher la présence des bulles d'air dans l'appareil. L'eau distillée a été employée par M. Kopp dans les expériences sur le phosphore,
du solide introduit étant connus d'avance on obtenait aisément le poids du liquide qu'il avait fallu y verser pour le remplir jusqu'au zéro de la graduation, et la connaissance des densités du liquide et du solide permettait de calculer leur volume. L'expérience consistait ensuite à échauffer l'appareil à l'aide d'un bain d'huile, à observer les déplacements de l'extrémité supérieure de la colonne liquide, et à en déduire le changement de volume éprouvé par le solide, au moyen de la dilatation du liquide et de celle du verre connues d'avance. M. Hermann Kopp a déterminé par des expériences directes la dilatation des divers liquides dont il a fait usage pour le verre, il a admis le coefficient de dilatation 0,00005. Des précautions minutieuses étaient prises dans chaque expérience pour empêcher la présence des bulles d'air dans l'appareil. L'eau distillée a été employée par M. Kopp dans les expériences sur le phosphore, la cire, la stéarine et l'acide stéarique. Pour calculer sa dilatation, on a fait usage d'une Table qui diffère peu de celle que M. Fraelenbeim a calculée d'après les expériences de M. Pierre. L'acide sulfurique, de densité égale à 1,84, a servi dans les expériences sur le soufre. La dilatation de ce liquide, déterminée par M. Kopp, a été représentée par la formule suivante V = 1 + 0,0006260 + 0,000000002 L'huile d'olive a servi dans les expériences sur le chlorure de calcium, le phosphate et l'hyposulfate de soude, et l'alliage de Henri Rosé. La dilatation déterminée par M. Kopp a été représentée par la formule V = 1 + 0,00003 + 0,0000000082038 La pompe à air permettait de le démonter et de le remonter aisément lorsqu'on voulait retirer une substance et en introduire une nouvelle. Le bouchon de liège avait subi une préparation particulière qui l'avait rendu absolument imperméable au liquide: on l'avait d'abord imbibé d'eau, puis trempé dans l'huile chauffée à 100 degrés, l'huile, pénétrant dans les pores du bouchon et y remplaçant l'eau, lui avait communiqué une imperméabilité parfaite. Enfin, l'essence de térébenthine a servi dans les expériences sur la glace. Sa dilatation, déterminée par M. Kopp,
de ce liquide, déterminée par M. Kopp, a été représentée par la formule suivante V = 1 + 0,0006260 + 0,000000002 L'huile d'olive a servi dans les expériences sur le chlorure de calcium, le phosphate et l'hyposulfate de soude, et l'alliage de Henri Rosé. La dilatation déterminée par M. Kopp a été représentée par la formule V = 1 + 0,00003 + 0,0000000082038 La pompe à air permettait de le démonter et de le remonter aisément lorsqu'on voulait retirer une substance et en introduire une nouvelle. Le bouchon de liège avait subi une préparation particulière qui l'avait rendu absolument imperméable au liquide: on l'avait d'abord imbibé d'eau, puis trempé dans l'huile chauffée à 100 degrés, l'huile, pénétrant dans les pores du bouchon et y remplaçant l'eau, lui avait communiqué une imperméabilité parfaite. Enfin, l'essence de térébenthine a servi dans les expériences sur la glace. Sa dilatation, déterminée par M. Kopp, a été représentée par la formule V = 1 + 0,000Q03 + 0,00000005 -0,0000000008 Les résultats des expériences sont les suivants. Phosphore. Le phosphore se dilate uniformément depuis zéro jusqu'à 58 degrés, température du point de fusion, et son coefficient de dilatation est égal à 0,000383; par la fusion, il se dilate brusquement dans le rapport de 1 à 1,0434 au-dessus du point de fusion, la dilatation est encore uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000506. Soufre. Le soufre employé était du soufre natif de Sicile en cristaux. La dilatation, à l'état solide, est loin d'être uniforme. De 0 à 58 degrés, elle peut être représentée par la formule V = 1 + 0,000158 + 0,0000026588 + 0,0000000057 De 8 à 15 degrés, température de la fusion, le volume du soufre peut être représenté par la formule V = 0,0032~ –0,0008526 (~8)+0,00008015~ (~– 78)'; par la fusion, le volume augmente brusquement dans le rapport de 1,00~56 à 1,15~0/{ au-dessus du point de fusion, la dilatation est uniforme et le coefficient de dilatation égal à 0,00052. Cire. La cire employée était de la cire d'abeille blanchie. À l'état solide, la dilatation est très-loin d'être uniforme, et le volume
se dilate brusquement dans le rapport de 1 à 1,0434 au-dessus du point de fusion, la dilatation est encore uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000506. Soufre. Le soufre employé était du soufre natif de Sicile en cristaux. La dilatation, à l'état solide, est loin d'être uniforme. De 0 à 58 degrés, elle peut être représentée par la formule V = 1 + 0,000158 + 0,0000026588 + 0,0000000057 De 8 à 15 degrés, température de la fusion, le volume du soufre peut être représenté par la formule V = 0,0032~ –0,0008526 (~8)+0,00008015~ (~– 78)'; par la fusion, le volume augmente brusquement dans le rapport de 1,00~56 à 1,15~0/{ au-dessus du point de fusion, la dilatation est uniforme et le coefficient de dilatation égal à 0,00052. Cire. La cire employée était de la cire d'abeille blanchie. À l'état solide, la dilatation est très-loin d'être uniforme, et le volume est représenté par la formule V== t -)-0,0006000~–0,0005580~ + 0,0000223~ f~; la fusion a lieu à 64 degrés, et n'est accompagnée que d'un changement de volume insignifiant; au-delà du point de fusion, la dilatation est uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000866. Stéarine. La dilatation de l'acide stéarique liquide a été déterminée, comme celle des liquides ordinaires, à l'aide d'un simple thermomètre à liquide. À l'état solide, l'acide stéarique est très-dilatable, et son volume peut être exprimé par V == t -)-0,00063~0,000033~0~ f' -(0,000000~)80~; la fusion a lieu à 78 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de t à 1,1100; au-dessus du point de fusion la dilatation est uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000842. Stearate de calcium. De 0 à 50 degrés, le volume de la stéarine est représenté par la formule V= t +0,00030~85~–0,00006~8Q~ à 50 degrés, la stéarine éprouve le changement d'état physique qui a été signalé par M. Duuy, et son volume diminue brusquement dans le rapport de 1 à 0,0975 de 50 à 60 degrés, la stéarine se dilate dans le rapport de 1,00~6 à 1,05~0; à 60 degrés, elle se fond et
stéarique liquide a été déterminée, comme celle des liquides ordinaires, à l'aide d'un simple thermomètre à liquide. À l'état solide, l'acide stéarique est très-dilatable, et son volume peut être exprimé par V == t -)-0,00063~0,000033~0~ f' -(0,000000~)80~; la fusion a lieu à 78 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de t à 1,1100; au-dessus du point de fusion la dilatation est uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000842. Stearate de calcium. De 0 à 50 degrés, le volume de la stéarine est représenté par la formule V= t +0,00030~85~–0,00006~8Q~ à 50 degrés, la stéarine éprouve le changement d'état physique qui a été signalé par M. Duuy, et son volume diminue brusquement dans le rapport de 1 à 0,0975 de 50 à 60 degrés, la stéarine se dilate dans le rapport de 1,00~6 à 1,05~0; à 60 degrés, elle se fond et augmente brusquement de volume dans le rapport de 1 à 1,0496; au-dessus du point de fusion, sa dilatation est uniforme, et son coefficient de dilatation est égal à 0,000138. Glace. M. Kopp s'est borné à déterminer la valeur de la contraction qui accompagne la fusion de la glace. Il a trouvé que cette contraction a lieu dans le rapport de 1 à 0,814; M. Brunner avait trouvé le rapport de 1 à 0,831. Chlorure de calcium. À l'état solide, la dilatation de ce sel est représentée par la formule V == t -)0,00056~5t < 0,00053~ -t0,0000~5~6 la fusion a lieu à 20 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de 1 à 1,0655; au-dessus du point de fusion, la dilatation est sensiblement uniforme et le coefficient de dilatation est égal à 0,000~00. Bromure de potassium. À l'état solide, la dilatation est représentée par la formule V= i +0,00083~8~f–0,00000~000~ -t0,00000~ t~o~ la fusion a lieu à 35 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de t à 1,05~0 au-dessus du point de fusion, la dilatation est sensiblement uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000~35. Bromure de zinc. À
trouvé que cette contraction a lieu dans le rapport de 1 à 0,814; M. Brunner avait trouvé le rapport de 1 à 0,831. Chlorure de calcium. À l'état solide, la dilatation de ce sel est représentée par la formule V == t -)0,00056~5t < 0,00053~ -t0,0000~5~6 la fusion a lieu à 20 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de 1 à 1,0655; au-dessus du point de fusion, la dilatation est sensiblement uniforme et le coefficient de dilatation est égal à 0,000~00. Bromure de potassium. À l'état solide, la dilatation est représentée par la formule V= i +0,00083~8~f–0,00000~000~ -t0,00000~ t~o~ la fusion a lieu à 35 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de t à 1,05~0 au-dessus du point de fusion, la dilatation est sensiblement uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000~35. Bromure de zinc. À l'état solide, la dilatation peut se représenter par la formule V= +0,000132~!f–0,000035~18~ -0,000000~088615~; la fusion a lieu à 55 degrés, et est accompagnée d'un accroissement brusque de volume dans le rapport de 1 à 1,05~10; au-dessus du point de fusion, la dilatation est sensiblement uniforme, et le coefficient de dilatation est égal à 0,000053. Les trois exemples qui précèdent font voir que la présence d'une grande quantité d'eau dans certains sels, tout en leur donnant une extrême fusibilité, ne leur communique pas la propriété que possède la glace de se contracter en se liquéfiant. Alliage de plomb, bismuth et étain. Les expériences de M. Kopp ont confirmé les anciennes expériences d'Erman. Cet alliage présente à l'état solide un maximum de dilatation vers la température de 60 degrés; son volume va ensuite en diminuant jusqu'à 85 degrés; la fusion a lieu vers cette température, et est accompagnée d'un accroissement très-rapide, mais non subit, de volume; à l'état liquide, la dilatation est uniforme. On peut représenter le volume à l'état solide par la formule V= i +0,00086~8~f–0,0000158~ -t0,00000~ 0,5530~ o,00000~5~256~ À l'état liquide, le coefficient de dilatation est égal à 0,000/[/{8. Au contraire, on peut soutenir que cette décomposition n'est, dans la
est égal à 0,000053. Les trois exemples qui précèdent font voir que la présence d'une grande quantité d'eau dans certains sels, tout en leur donnant une extrême fusibilité, ne leur communique pas la propriété que possède la glace de se contracter en se liquéfiant. Alliage de plomb, bismuth et étain. Les expériences de M. Kopp ont confirmé les anciennes expériences d'Erman. Cet alliage présente à l'état solide un maximum de dilatation vers la température de 60 degrés; son volume va ensuite en diminuant jusqu'à 85 degrés; la fusion a lieu vers cette température, et est accompagnée d'un accroissement très-rapide, mais non subit, de volume; à l'état liquide, la dilatation est uniforme. On peut représenter le volume à l'état solide par la formule V= i +0,00086~8~f–0,0000158~ -t0,00000~ 0,5530~ o,00000~5~256~ À l'état liquide, le coefficient de dilatation est égal à 0,000/[/{8. Au contraire, on peut soutenir que cette décomposition n'est, dans la plupart des cas, qu'un simple dédoublement: elle se borne à mettre en liberté des corps préexistants et intimement combinés les uns avec les autres. Souvent même, quand la combinaison complexe se décompose, ses divers éléments demeurent unis deux à deux, trois à trois, etc., et ne deviennent libres que par une série graduelle de dédoublements. Dans les cas où l'action des réactifs modifie la combinaison autrement que par simple fixation ou soustraction d'eau, elle ne s'exerce pas d'une manière accidentelle; mais, comme le prouvent les métamorphoses des corps gras et celles de la salicine, cette action des réactifs peut toujours s'expliquer par l'influence distincte qu'exercent les agents chimiques sur chacun des composés préexistants. En un mot, d'après le second point de vue, la constitution des principes immédiats analogues aux corps gras, à l'amygdaline, à la populine, etc., se rattacherait aux mêmes idées que la constitution des éthers composés. 3. Si l'analyse rend probable une telle constitution, c'est par les procédés de synthèse qu'elle doit être démontrée. En m'appuyant sur les idées et sur les expériences développées par M. Chevreul dans ses Recherches sur les graisses d'origine animale et sur les faits déjà observés par M. Pelouze, j'ai réussi à établir
une série graduelle de dédoublements. Dans les cas où l'action des réactifs modifie la combinaison autrement que par simple fixation ou soustraction d'eau, elle ne s'exerce pas d'une manière accidentelle; mais, comme le prouvent les métamorphoses des corps gras et celles de la salicine, cette action des réactifs peut toujours s'expliquer par l'influence distincte qu'exercent les agents chimiques sur chacun des composés préexistants. En un mot, d'après le second point de vue, la constitution des principes immédiats analogues aux corps gras, à l'amygdaline, à la populine, etc., se rattacherait aux mêmes idées que la constitution des éthers composés. 3. Si l'analyse rend probable une telle constitution, c'est par les procédés de synthèse qu'elle doit être démontrée. En m'appuyant sur les idées et sur les expériences développées par M. Chevreul dans ses Recherches sur les graisses d'origine animale et sur les faits déjà observés par M. Pelouze, j'ai réussi à établir complètement, par voie de synthèse, la constitution réelle des corps gras neutres, et à étendre à la glycérine la théorie des éthers généralisée. Si l'on me permet de désigner sous le nom général d'alcools tous les corps susceptibles de former avec les acides des composés neutres analogues aux éthers, je dirai que la glycérine est un alcool triatomique, car elle forme avec les acides trois séries distinctes de combinaisons neutres analogues aux éthers composés; les corps gras naturels sont identiques avec les combinaisons formées entre 3 équivalents d'acide gras et 1 équivalent de glycérine. Dans les présentes recherches, j'étends les mêmes idées aux diverses substances sucrées naturelles. En s'appuyant sur ces idées, et par de simples modifications dans les manipulations, on arrivera sans doute avant longtemps à reconstituer les principes immédiats complexes des végétaux au moyen des composés plus simples que l'analyse y met en évidence. 4. Si j'ai été conduit à étendre aux matières sucrées les résultats obtenus avec la glycérine, c'est en raison des caractères suivants, communs pour la plupart à la glycérine et aux matières sucrées. Toutes ces substances sont neutres, sucrées, très-solubles dans l'eau. La chaleur, les alcalis, l'acide nitrique, les décomposent d'une manière semblable. Le