jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
à l'eau de la glycérine. Les acides chlorhydrique et sulfurique faibles en séparent des acides gras qui représentent encore 96 pour 100 du poids du suif soumis à l'expérience. En opérant sur 1 kilogramme de suif et 60 grammes de chaux monohydratée en poudre fine, et en maintenant le mélange vers 210 et 220 degrés, la saponification est terminée en moins d'une heure; elle n'exige que quelques minutes si on porte rapidement la température à 250 degrés. Lorsqu'on force un peu la proportion de chaux éteinte et qu'on l'élève à 150 grammes par kilogramme de suif, la saponification s'effectue avec beaucoup plus de facilité encore. Ce dernier savon est plus dur, plus blanc, plus facile à pulvériser que celui fait avec moins de chaux. Les acides gras séparent des acides gras d'une grande blancheur et d'une grande pureté. Exécutée à la manière ordinaire, c'est-à-dire avec un lait de chaux à la température de l'ébullition du mélange, la saponification d'une pareille quantité de suif n'exige pas moins de vingt à trente heures. Il y a plus pour l'effectuer d'une manière complète dans cette dernière condition, il serait nécessaire d'employer une plus forte proportion de chaux. Dans les usines, la saponification par le lait de chaux dure ordinairement une journée entière. La saponification si facile, si rapide, si complète du suif par la chaux éteinte ne peut manquer d'exciter l'attention des fabricants de bougies. Dans tous les cas, elle pourra être utilisée dans l'enseignement. Dans un précédent travail, j'ai fait voir que la saponification des huiles dans une dissolution alcoolique de potasse ou de soude, s'effectuait en peu d'instants. Aujourd'hui on pourra supprimer l'intervention de l'alcool et saponifier en quelques minutes le suif ou une huile par la chaux monohydratée, et rendre témoins les auditeurs d'une saponification entière, car le professeur pourra leur montrer non seulement les acides gras, mais encore la glycérine provenant de cette opération. Lorsqu'on dosé le chlore de l'acide chlorhydrique ou d'un chlorure soluble par des solutions titrées de nitrate d'argent, il est difficile d'atteindre exactement la limite où tout le chlore se trouve précipité. Généralement on met
le lait de chaux dure ordinairement une journée entière. La saponification si facile, si rapide, si complète du suif par la chaux éteinte ne peut manquer d'exciter l'attention des fabricants de bougies. Dans tous les cas, elle pourra être utilisée dans l'enseignement. Dans un précédent travail, j'ai fait voir que la saponification des huiles dans une dissolution alcoolique de potasse ou de soude, s'effectuait en peu d'instants. Aujourd'hui on pourra supprimer l'intervention de l'alcool et saponifier en quelques minutes le suif ou une huile par la chaux monohydratée, et rendre témoins les auditeurs d'une saponification entière, car le professeur pourra leur montrer non seulement les acides gras, mais encore la glycérine provenant de cette opération. Lorsqu'on dosé le chlore de l'acide chlorhydrique ou d'un chlorure soluble par des solutions titrées de nitrate d'argent, il est difficile d'atteindre exactement la limite où tout le chlore se trouve précipité. Généralement on met un excès de nitrate d'argent. Pour éviter cette cause d'erreur, M. Levol a conseillé d'ajouter à la solution chlorurée une certaine quantité de phosphate de soude. Dans ce cas, le chlorure se précipite d'abord, et dès que la précipitation est complète, le nitrate d'argent qu'on ajoute en léger excès, précipite le phosphate. Le phosphate d'argent jaune qui se forme ainsi en petite quantité indique le terme de l'opération, qui est marqué par un changement de couleur du précipité. Le phosphate d'argent ne possédant pas une couleur très-intense il est nécessaire d'en précipiter une quantité sensible, pour que le changement de teinte apparaisse avec certitude. De là une cause d'erreur que M. Mohr parvient à éviter en substituant au phosphate de soude l'arséniate de soude et surtout le chromate de potasse. Que l'on précipite une solution étendue de sel marin additionnée d'un peu de chromate de potasse, par une solution titrée et étendue de nitrate d'argent (liqueur décimale), on est averti de la fin de l'opération par la coloration rouge du chromate d'argent, qu'une seule goutte de liqueur décimale, ajoutée en excès, fait apparaître immédiatement. Il faut éviter d'opérer sur des liqueurs acides; car le chromate d'argent ne se formerait pas
le phosphate. Le phosphate d'argent jaune qui se forme ainsi en petite quantité indique le terme de l'opération, qui est marqué par un changement de couleur du précipité. Le phosphate d'argent ne possédant pas une couleur très-intense il est nécessaire d'en précipiter une quantité sensible, pour que le changement de teinte apparaisse avec certitude. De là une cause d'erreur que M. Mohr parvient à éviter en substituant au phosphate de soude l'arséniate de soude et surtout le chromate de potasse. Que l'on précipite une solution étendue de sel marin additionnée d'un peu de chromate de potasse, par une solution titrée et étendue de nitrate d'argent (liqueur décimale), on est averti de la fin de l'opération par la coloration rouge du chromate d'argent, qu'une seule goutte de liqueur décimale, ajoutée en excès, fait apparaître immédiatement. Il faut éviter d'opérer sur des liqueurs acides; car le chromate d'argent ne se formerait pas dans ces circonstances, et de plus le chromate acide de potasse possède lui-même une teinte rouge. Ce procédé est applicable au dosage du chlore dans l'urine, dans l'eau de fontaine, dans les eaux minérales, dans le nitre, dans la potasse et la soude du commerce, et dans le chlorate de potasse. Pour doser le chlore dans les chlorures de barium, de calcium, de mercure, etc., il suffit de les décomposer par le carbonate de soude, et de précipiter le chlore à l'aide d'une liqueur titrée d'argent, après avoir ajouté quelques gouttes de chromate de potasse. Un léger excès de carbonate de soude est sans inconvénient dans cette opération. Sur la constitution de l'Acide citrique; par EN. E.. Pebat. SECOND MÉMOIRE. L'éther a été préparé à l'aide du procédé de M. Demozé, en saturant par l'acide chlorhydrique une solution alcoolique d'acide citrique, et en agitant avec de l'éther la liqueur, préalablement neutralisée par le carbonate de soude. Evaporée au bain-marie, la solution éthérée a laissé l'éther citrique sous la forme d'un liquide incolore et oléagineux. On l'a purifié par une nouvelle dissolution dans l'éther. L'éther ayant été évaporé, on a laissé séjourner le résidu dans le vide au-dessus d'un vase renfermant
potasse. Pour doser le chlore dans les chlorures de barium, de calcium, de mercure, etc., il suffit de les décomposer par le carbonate de soude, et de précipiter le chlore à l'aide d'une liqueur titrée d'argent, après avoir ajouté quelques gouttes de chromate de potasse. Un léger excès de carbonate de soude est sans inconvénient dans cette opération. Sur la constitution de l'Acide citrique; par EN. E.. Pebat. SECOND MÉMOIRE. L'éther a été préparé à l'aide du procédé de M. Demozé, en saturant par l'acide chlorhydrique une solution alcoolique d'acide citrique, et en agitant avec de l'éther la liqueur, préalablement neutralisée par le carbonate de soude. Evaporée au bain-marie, la solution éthérée a laissé l'éther citrique sous la forme d'un liquide incolore et oléagineux. On l'a purifié par une nouvelle dissolution dans l'éther. L'éther ayant été évaporé, on a laissé séjourner le résidu dans le vide au-dessus d'un vase renfermant de l'acide sulfurique. Sa composition est exprimée par la formule 3EO, C4H6O4. J'ai pensé que l'action du perchlorure de phosphore pouvait servir à contrôler cette formule en démontrant l'existence du groupe C2H2O4. Lorsque l'on mélange dans un ballon de l'acide citrique complètement déhydraté et cristallisé avec 3 équivalents de perchlorure de phosphore, il se dégage bientôt de l'acide chlorhydrique, le mélange s'échauffe, et l'on obtient au bout de quelque temps une liqueur faiblement colorée en rose qui finit par se prendre en une masse molle remplie de cristaux. Si l'on chauffe au bain-marie, l'action continue, les cristaux se redissolvent, il se dégage de l'acide chlorhydrique, et la liqueur se colore en rouge-cerise. Après le refroidissement, il se forme de nouveau des aiguilles blanches et soyeuses. Pour les séparer, on traite la masse entière par deux à trois fois son volume de sulfure de carbone, on filtre et on lave avec du sulfure de carbone. Les cristaux lavés sont exposés dans un courant d'air sec. À l'air humide ils tombent en déliquescence et la liqueur fournit par l'évaporation de l'acide citrique. Humectés avec de l'eau, ils dégagent au bout de peu de temps de l'acide chlorhydrique et il se forme de
de phosphore, il se dégage bientôt de l'acide chlorhydrique, le mélange s'échauffe, et l'on obtient au bout de quelque temps une liqueur faiblement colorée en rose qui finit par se prendre en une masse molle remplie de cristaux. Si l'on chauffe au bain-marie, l'action continue, les cristaux se redissolvent, il se dégage de l'acide chlorhydrique, et la liqueur se colore en rouge-cerise. Après le refroidissement, il se forme de nouveau des aiguilles blanches et soyeuses. Pour les séparer, on traite la masse entière par deux à trois fois son volume de sulfure de carbone, on filtre et on lave avec du sulfure de carbone. Les cristaux lavés sont exposés dans un courant d'air sec. À l'air humide ils tombent en déliquescence et la liqueur fournit par l'évaporation de l'acide citrique. Humectés avec de l'eau, ils dégagent au bout de peu de temps de l'acide chlorhydrique et il se forme de l'acide citrique. Chauffés à 100 degrés, ils se transforment en acide aconitique, en dégageant de l'acide chlorhydrique. Ils renferment toujours une trace d'oxychlorure de phosphore dont il est nécessaire de tenir compte dans l'analyse élémentaire. Ils contiennent un acide qu'on peut appeler oxychlorocitrique. La formule C4H6O7P exprime la composition centésimale de cet acide; mais elle ne rend compte ni de son mode de formation, ni de ses réactions. On est donc conduit à adopter pour cet acide la Lorsque l'on met en contact de petites portions d'acide oxychlorocitrique avec de l'aniline, il se manifeste une vive réaction. L'acide chlorhydrique faible et l'eau bouillante extraient du produit de l'aniline et du chlorhydrate d'aniline, et il reste un résidu qui forme par le refroidissement une masse brune amorphe et friable. Traitée par l'alcool, cette matière se dissout partiellement, et laisse une poudre cristalline jaune. Purifiée par cristallisation dans une grande quantité d'alcool bouillant, cette dernière substance se présente sous la forme d'aiguilles fines, jaunâtres, dont la composition est exprimée par la formule Son mode de formation est exprimé par l'équation suivante Elle est identique par sa composition et par ses propriétés avec l'aconitobenzoate qu'on peut préparer directement en chauffant au bain d'huile
de cet acide; mais elle ne rend compte ni de son mode de formation, ni de ses réactions. On est donc conduit à adopter pour cet acide la Lorsque l'on met en contact de petites portions d'acide oxychlorocitrique avec de l'aniline, il se manifeste une vive réaction. L'acide chlorhydrique faible et l'eau bouillante extraient du produit de l'aniline et du chlorhydrate d'aniline, et il reste un résidu qui forme par le refroidissement une masse brune amorphe et friable. Traitée par l'alcool, cette matière se dissout partiellement, et laisse une poudre cristalline jaune. Purifiée par cristallisation dans une grande quantité d'alcool bouillant, cette dernière substance se présente sous la forme d'aiguilles fines, jaunâtres, dont la composition est exprimée par la formule Son mode de formation est exprimé par l'équation suivante Elle est identique par sa composition et par ses propriétés avec l'aconitobenzoate qu'on peut préparer directement en chauffant au bain d'huile à 40 degrés l'acide aconitique avec 3 équivalents d'aniline. Action du perchlorure de phosphore sur l'acide citromonanilique. Lorsqu'on fait réagir le perchlorure de phosphore sur l'acide citromonanilique C4H4N2O4, on obtient, en exposant le tout à une douce chaleur, un liquide jaune que l'eau décompose en formant de l'acide phosphorique, de l'acide chlorhydrique et un corps mou, peu soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool. La solution aqueuse chaude laisse déposer de petites aiguilles jaunes. Ce corps est l'acide aconitohexaméthylène, C6H6N2O4; 25. son sel d'argent renferme C4H6AgN2O4. Il résulte sans doute de l'action de l'eau sur un chlorure analogue au chlorure d'acétyle et qui se forme en vertu de la réaction suivante : En présence de l'eau, ce chlorure se décompose de la manière suivante : La formation et la constitution de tous ces corps sont faciles à interpréter à l'aide des considérations suivantes. Si l'on admet avec M. Gerhardt que l'acide citrique -O- dérive du type 0", il est facile de voir que le groupe C" H- O' = C~ remplace 3 équivalents d'hydrogène. La formation de l'acide citromonanilique peut donc être représentée à l'aide de l'équation suivante : L'acide citromonanilique a une constitution analogue à celle de l'hydrated'oxyde d'ammonium
l'acide chlorhydrique et un corps mou, peu soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool. La solution aqueuse chaude laisse déposer de petites aiguilles jaunes. Ce corps est l'acide aconitohexaméthylène, C6H6N2O4; 25. son sel d'argent renferme C4H6AgN2O4. Il résulte sans doute de l'action de l'eau sur un chlorure analogue au chlorure d'acétyle et qui se forme en vertu de la réaction suivante : En présence de l'eau, ce chlorure se décompose de la manière suivante : La formation et la constitution de tous ces corps sont faciles à interpréter à l'aide des considérations suivantes. Si l'on admet avec M. Gerhardt que l'acide citrique -O- dérive du type 0", il est facile de voir que le groupe C" H- O' = C~ remplace 3 équivalents d'hydrogène. La formation de l'acide citromonanilique peut donc être représentée à l'aide de l'équation suivante : L'acide citromonanilique a une constitution analogue à celle de l'hydrated'oxyde d'ammonium H'Az O'. On voit, en effet, que les 4 équivalents d'hydrogène de l'ammonium y sont remplacés, l'un par du phényle et les trois autres par le radical tribasique C"= C' H5 O. L'acide aconitomonanilique a évidemment une constitution analogue qui est représentée par la formule : Le chlorure d'anilaconityle qui donne naissance à cet acide peut être comparé au chlorure d'ammonium, H* Az Cl, ou au chlorure de tetréthylammonium (C*H')*AzCI, et on pourrait l'appeler chlorure de phénylaconitylammonium. En présence de l'eau il se dédouble de la manière suivante : Chlorure Hydrated'oxyde de phényl aconitylamide phényl aconitylammonium ou acide aconitomonanilique. Dans ces formules le symbole Ac" exprime le radical triatomique aconityle C'" H" O", capable de se substituer à 3 équivalents d'hydrogène. Lorsqu'on le traite par l'aniline, le chlorure d'anilaconityle donne du chlorhydrate d'aniline et de l'aconitodianile : L'aconitodianile peut être envisagée comme de l'aniline dans laquelle un équivalent d'hydrogène a été remplacé par l'ammonium C" H', Ac'Az. Lorsqu'on chauffe l'acide citromonanilique avec de l'aniline à 150 degrés, il se dégage de l'eau, et il se forme une anilide analogue à l'aconitodianile, qu'on peut appeler citrodianile. La constitution de cette anilide de l'acide citromonanilique est représentée par la formule suivante :
donne naissance à cet acide peut être comparé au chlorure d'ammonium, H* Az Cl, ou au chlorure de tetréthylammonium (C*H')*AzCI, et on pourrait l'appeler chlorure de phénylaconitylammonium. En présence de l'eau il se dédouble de la manière suivante : Chlorure Hydrated'oxyde de phényl aconitylamide phényl aconitylammonium ou acide aconitomonanilique. Dans ces formules le symbole Ac" exprime le radical triatomique aconityle C'" H" O", capable de se substituer à 3 équivalents d'hydrogène. Lorsqu'on le traite par l'aniline, le chlorure d'anilaconityle donne du chlorhydrate d'aniline et de l'aconitodianile : L'aconitodianile peut être envisagée comme de l'aniline dans laquelle un équivalent d'hydrogène a été remplacé par l'ammonium C" H', Ac'Az. Lorsqu'on chauffe l'acide citromonanilique avec de l'aniline à 150 degrés, il se dégage de l'eau, et il se forme une anilide analogue à l'aconitodianile, qu'on peut appeler citrodianile. La constitution de cette anilide de l'acide citromonanilique est représentée par la formule suivante : Sous l'influence de l'ammoniaque aqueuse la citrodianile fixe 2 équivalents d'eau et se transforme en acide citrodianilique. Chauffé en vase ouvert, l'acide citrodianilique perd de nouveau les 2 équivalents d'eau qu'il absorbe au moment de sa formation et se transforme en citrodianile. Lorsqu'on le chauffe avec un excès d'aniline, il se dégage de l'eau, on obtient un corps identique, par ses propriétés et par sa composition, à la citranilide. Ce dernier composé est, comme on sait, du citrate d'aniline tribasique moins 6 équivalents d'eau. D'après ce mode de formation, on peut envisager la citranilide comme l'anilide de l'acide citrodianilique. Chauffée avec de l'ammoniaque dans un tube fermé, elle se dédouble en effet, non pas en acide citrique et en aniline, mais en acide citrodianilique et en aniline. Sur les combinaisons de l'Acide arachique; par B!ES. Scheven et Gôssmann (i). Ce travail est le complément de celui dont nous avons donné un extrait dans le cahier de février 1856 de ces Annales. Il renferme la description des sels que forme l'acide arachique C20H32O2, contenu dans l'huile d'arachide, et quelques données sur l'arachamide et l'arachine. Chlorate de potasse, K2O, C20H32O3. Pour préparer ce sel, on fait bouillir pendant longtemps l'acide arachique avec
se dégage de l'eau, on obtient un corps identique, par ses propriétés et par sa composition, à la citranilide. Ce dernier composé est, comme on sait, du citrate d'aniline tribasique moins 6 équivalents d'eau. D'après ce mode de formation, on peut envisager la citranilide comme l'anilide de l'acide citrodianilique. Chauffée avec de l'ammoniaque dans un tube fermé, elle se dédouble en effet, non pas en acide citrique et en aniline, mais en acide citrodianilique et en aniline. Sur les combinaisons de l'Acide arachique; par B!ES. Scheven et Gôssmann (i). Ce travail est le complément de celui dont nous avons donné un extrait dans le cahier de février 1856 de ces Annales. Il renferme la description des sels que forme l'acide arachique C20H32O2, contenu dans l'huile d'arachide, et quelques données sur l'arachamide et l'arachine. Chlorate de potasse, K2O, C20H32O3. Pour préparer ce sel, on fait bouillir pendant longtemps l'acide arachique avec une solution concentrée de potasse, on évapore à sec et on expose la masse alcaline pendant quelque temps à l'action de l'acide carbonique, jusqu'à ce que la potasse en excès soit transformée en carbonate. On l'épuise ensuite par de l'alcool à 50 degrés centigrades, et on le purifie par plusieurs cristallisations. Ce sel est cristallin, soluble dans l'alcool et dans quinze fois son poids d'eau bouillante. Lorsqu'on ajoute à la solution aqueuse trente à quarante fois son volume d'eau il se sépare des paillettes brillantes d'arachate acide de potasse. L'arachate de potasse, comme le sel de potasse, possède des propriétés analogues. Arachate d'ammoniaque, C20H32N2O, préparé (2) Annalen der Chemie und Pharmaceutic, tome XCVII, page 35 (nouvelle série, tome XXI), mars 1856. comme le sel de potasse, possède des propriétés analogues. Arachate d'ammoniaque, N2O, C20H32O3, a été préparé en mélangeant une solution alcoolique chaude d'acide arachique et qu'on la laisse refroidir lentement, l'arachate d'ammoniaque se dépose abondamment, sous forme d'aiguilles. Après la dessiccation, ce sel constitue une poudre cristalline légère. Exposé à l'air, il perd de l'ammoniaque. L'arachate de manganèse, MgO,C20H32O3 a été préparé en mélangeant une solution alcoolique d'arachate d'ammoniaque avec une solution alcoolique et saturée à froid d'acétate de
cristallisations. Ce sel est cristallin, soluble dans l'alcool et dans quinze fois son poids d'eau bouillante. Lorsqu'on ajoute à la solution aqueuse trente à quarante fois son volume d'eau il se sépare des paillettes brillantes d'arachate acide de potasse. L'arachate de potasse, comme le sel de potasse, possède des propriétés analogues. Arachate d'ammoniaque, C20H32N2O, préparé (2) Annalen der Chemie und Pharmaceutic, tome XCVII, page 35 (nouvelle série, tome XXI), mars 1856. comme le sel de potasse, possède des propriétés analogues. Arachate d'ammoniaque, N2O, C20H32O3, a été préparé en mélangeant une solution alcoolique chaude d'acide arachique et qu'on la laisse refroidir lentement, l'arachate d'ammoniaque se dépose abondamment, sous forme d'aiguilles. Après la dessiccation, ce sel constitue une poudre cristalline légère. Exposé à l'air, il perd de l'ammoniaque. L'arachate de manganèse, MgO,C20H32O3 a été préparé en mélangeant une solution alcoolique d'arachate d'ammoniaque avec une solution alcoolique et saturée à froid d'acétate de magnésie, et en portant à l'ébullition pour redissoudre le précipité d'abord formé. Par le refroidissement, ce sel se dépose en petits prismes groupés en étoiles. Purifié par une nouvelle cristallisation, il se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche, difficilement soluble dans l'alcool, et insoluble dans l'eau. Les sels de chaux, de baryte et de strontium peuvent être préparés comme le sel magnésien. Ils forment des poudres cristallines moins solides que ce dernier sel. L'arachate de cuivre, CuO, C20H32O3 préparé par double décomposition, avec des solutions alcooliques d'acétate de cuivre et d'arachate d'ammoniaque, est un précipité bleu-verdâtre, qui devient peu à peu cristallin. L'arachate demercure, Ag2O, C20H32O3, préparé comme le sel précédent, se dissout complètement dans l'alcool bouillante, et se dépose, par le refroidissement, en prismes brillants et inaltérables à la lumière. On prépare l'éther arachique, C20H40Cl, en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique dans une solution d'acide arachique dans l'alcool absolu. Il se sépare à la fin de l'opération sous forme de gouttelettes oléagineuses. L'arachamate, C20H32N2O, a été préparée par l'action directe de l'ammoniaque sur l'huile d'arachide. Cette huile a été mêlée avec de l'alcool saturé d'ammoniaque, et ce mélange a été abandonné à lui-même pendant quelques