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l'extraire de la première variété, sans avoir d'abord expérimenté sur la dernière. De plus, il est prouvé que l'aloïne n'est que légèrement soluble dans l'eau froide. Alors, pourquoi employer l'eau froide pour son extraction? ou l'éther qui la dissout en si petite quantité? Je serai à même de démontrer que l'aloès socotrin contient une proportion considérable d'aloïne cristallisée, que l'on peut obtenir sans trop de difficulté ni de précaution. La circonstance suivante, qui se présenta peu de temps après la publication de MM. Smith, détermina une première recherche de l'article. Je m'occupais à remplir un petit pot d'extrait aqueux d'aloès socotrin, lorsque je fus dérangé pendant un court espace de temps. A mon retour, j'observai qu'une bulle d'un volume considérable s'était formée à la surface de l'extrait à mesure qu'il s'était enfoncé. L'extrait, lors de sa préparation, avait été parfaitement transparent, mais je remarquai que la surface de la bulle présentait de petites aspérités formées par des corps d'une forme régulière que je pus reconnaître, à simple vue, pour des cristaux d'aloïne ; ce que le microscope me permit de reconnaître encore d'une manière plus certaine et plus évidente. Je puis faire observer ici qu'en soufflant avec soin une bulle dans un extrait que l'on soupçonne devoir contenir de l'aloïne, on peut reconnaître une quantité très insignifiante de cristaux dont l'existence ne pourrait être facilement constatée par aucun autre moyen. L'extrait qui a fourni celle indication avait été préparé en épuisant l'aloès socotrin avec de l'eau bouillante, filtrant la liqueur refroidie après y avoir ajouté une petite quantité de carbonate de magnésie et évaporant au moyen de la vapeur. L'épuisement demande un peu d'habileté. L'aloès doit être grossièrement pulvérisé et passé à travers un tamis de cuivre à quarante trous ; puis on le projette légèrement de dessus une large spatule dans l'eau bouillante, en ayant soin d'agiter constamment pendant l'addition de la poudre, et l'on continue ainsi pendant vingt minutes. Par ce moyen, l'aloès sera complètement épuisé ; et, en laissant la liqueur au repos jusqu'à refroidissement, les substances résineuses se déposeront au fond et sur les parois du
dans un extrait que l'on soupçonne devoir contenir de l'aloïne, on peut reconnaître une quantité très insignifiante de cristaux dont l'existence ne pourrait être facilement constatée par aucun autre moyen. L'extrait qui a fourni celle indication avait été préparé en épuisant l'aloès socotrin avec de l'eau bouillante, filtrant la liqueur refroidie après y avoir ajouté une petite quantité de carbonate de magnésie et évaporant au moyen de la vapeur. L'épuisement demande un peu d'habileté. L'aloès doit être grossièrement pulvérisé et passé à travers un tamis de cuivre à quarante trous ; puis on le projette légèrement de dessus une large spatule dans l'eau bouillante, en ayant soin d'agiter constamment pendant l'addition de la poudre, et l'on continue ainsi pendant vingt minutes. Par ce moyen, l'aloès sera complètement épuisé ; et, en laissant la liqueur au repos jusqu'à refroidissement, les substances résineuses se déposeront au fond et sur les parois du vase. On ajoute la magnésie sans décanter la liqueur, laquelle filtre très promptement à travers la serge, et donne un liquide et un extrait d'une transparence parfaite. La dissolution est troublée par l'addition d'un acide. L'aloïne n'a pas été introduite d'une manière permanente dans la pratique médicale, dans cette partie du monde; de sorte que rien ne me portait à en préparer une quantité plus que suffisante pour mes expériences. Et, en général, dans les recherches, plus la quantité de matière soumise à l'expérience sera petite, en proportion, plus sera grand le soin qu'on y apportera, et moins seront doutes les résultats obtenus, le plus grand désavantage consistant dans la perte occasionnée par l'impossibilité d'économiser les eaux mères. C'est pourquoi après avoir épuisé, suivant le procédé décrit plus haut, une once d'aloès socotrin réduit en poudre, la liqueur refroidie fut légèrement acidulée par l'addition d'un peu d'acide chlorhydrique. Il se forma un précipité résineux qui rendit la filtration de la liqueur très difficile. L'addition de charbon de bois bien pulvérisé aurait beaucoup facilité cette dernière opération. La fécule d'arrowroot lavée ne produit pas un aussi bon effet. La liqueur filtrée fut évaporée au bain-marie en consistance sirupeux, transvasée dans une
du monde; de sorte que rien ne me portait à en préparer une quantité plus que suffisante pour mes expériences. Et, en général, dans les recherches, plus la quantité de matière soumise à l'expérience sera petite, en proportion, plus sera grand le soin qu'on y apportera, et moins seront doutes les résultats obtenus, le plus grand désavantage consistant dans la perte occasionnée par l'impossibilité d'économiser les eaux mères. C'est pourquoi après avoir épuisé, suivant le procédé décrit plus haut, une once d'aloès socotrin réduit en poudre, la liqueur refroidie fut légèrement acidulée par l'addition d'un peu d'acide chlorhydrique. Il se forma un précipité résineux qui rendit la filtration de la liqueur très difficile. L'addition de charbon de bois bien pulvérisé aurait beaucoup facilité cette dernière opération. La fécule d'arrowroot lavée ne produit pas un aussi bon effet. La liqueur filtrée fut évaporée au bain-marie en consistance sirupeux, transvasée dans une petite capsule recouverte d'un papier à filtre et mise de côté sur une tablette du laboratoire. En moins d'une semaine, la cristallisation commença. Au bout de quinze jours, il s'était formé une masse de cristaux qui avaient augmenté de volume irrégulièrement et de beaucoup au-dessus du niveau du liquide. On plaça ces cristaux sur du papier à filtre commun ; on les laissa égoutter pendant un jour ou deux, puis on les enveloppa dans de nouveau papier et on les soumit à une légère pression au moyen d'un poids. Après avoir procédé ainsi avec soin, on les pressa fortement à l'aide d'une vis et on obtint une masse brillante de couleur brune. Le tout fut redissous dans aussi peu d'eau bouillante que possible, mis à cristalliser pendant quelques jours, et le produit fut traité comme le premier. Une troisième cristallisation donna des cristaux d'une couleur jaune pâle (d'aloïne pure) qui pesaient, secs, 48 grains ou 10 pour 100 de l'aloès employé. Je trouvai qu'il était nécessaire de les sécher, en comprimant la masse bien enveloppée dans du papier à filtre et en élevant la température jusqu'à 100 degrés (probablement Farenheit). Avant de pulvériser et de peser le produit, on sépara
plaça ces cristaux sur du papier à filtre commun ; on les laissa égoutter pendant un jour ou deux, puis on les enveloppa dans de nouveau papier et on les soumit à une légère pression au moyen d'un poids. Après avoir procédé ainsi avec soin, on les pressa fortement à l'aide d'une vis et on obtint une masse brillante de couleur brune. Le tout fut redissous dans aussi peu d'eau bouillante que possible, mis à cristalliser pendant quelques jours, et le produit fut traité comme le premier. Une troisième cristallisation donna des cristaux d'une couleur jaune pâle (d'aloïne pure) qui pesaient, secs, 48 grains ou 10 pour 100 de l'aloès employé. Je trouvai qu'il était nécessaire de les sécher, en comprimant la masse bien enveloppée dans du papier à filtre et en élevant la température jusqu'à 100 degrés (probablement Farenheit). Avant de pulvériser et de peser le produit, on sépara les parties oxydées à la surface et sur les bords ; dès qu'il est parfaitement sec, il ne semble pas s'altérer à la température ordinaire. Mais s'il est humide et en même temps exposé à la chaleur, il s'oxyde rapidement et est susceptible de prendre presque le même aspect que l'aloès dont il a été extrait. Mon opinion est donc que les différents degrés de facilité avec lesquels l'atome peut être obtenu des variétés d'aloès ne sont point dus à ce qu'elles possèdent un aspect vitreux, mais à des circonstances dépendant de la composition du suc primitif dont elles proviennent, et que l'aloïne peut être extraite de tous les aloès qui n'ont pas été positivement carbonisés. Eu égard à l'action purgative de cette substance, M. Robiquet nie qu'elle possède cette propriété, qui, puisqu'elle donne lieu à une telle diversité d'opinions, doit au moins être très incertaine ; et je pense, avec M. R..., qu'elle n'exerce cette action qu'autant qu'elle est oxydée. Il serait impossible que cette substance traversât les intestins sans éprouver un certain degré d'oxydation, et ce degré varierait selon les circonstances variables, du reste, qui accompagneraient son passage. On se rendrait compte ainsi des différences de son action
l'aloès dont il a été extrait. Mon opinion est donc que les différents degrés de facilité avec lesquels l'atome peut être obtenu des variétés d'aloès ne sont point dus à ce qu'elles possèdent un aspect vitreux, mais à des circonstances dépendant de la composition du suc primitif dont elles proviennent, et que l'aloïne peut être extraite de tous les aloès qui n'ont pas été positivement carbonisés. Eu égard à l'action purgative de cette substance, M. Robiquet nie qu'elle possède cette propriété, qui, puisqu'elle donne lieu à une telle diversité d'opinions, doit au moins être très incertaine ; et je pense, avec M. R..., qu'elle n'exerce cette action qu'autant qu'elle est oxydée. Il serait impossible que cette substance traversât les intestins sans éprouver un certain degré d'oxydation, et ce degré varierait selon les circonstances variables, du reste, qui accompagneraient son passage. On se rendrait compte ainsi des différences de son action purgative. M. R... propose de l'employer dans le traitement de la fièvre, etc., comme un antipériodique, et, avec l'idée, je présume, d'empêcher son oxydation, et, par la suite, son effet laxatif; il la donne accompagnée de fer métallique très divisé, c'est-à-dire de fer réduit. Peut-être le résultat serait-il plus uniforme si on enveloppait chaque dose dans une couche de cire ou de spermaceti, ou, mieux encore, dans les capsules membraneuses d'Evans, de manière que la substance passât dans les intestins avant sa dissolution. Weymouth, 21 juillet 1856. EXAMEN CHIMIQUE DE L'ACIDE SULFURIQUE DU COMMERCE. La présence de l'acide azotique et de l'acide hypoazotique dans l'acide sulfurique pouvant rendre ce produit impropre ou nuisible à certains travaux manufacturiers, on recherche aujourd'hui avec soin les composés oxygénés de l'azote dans l'acide sulfurique livré par le commerce. Suivant le procédé de M. Desbassins de Richement, on fait réagir cet acide sur le protosulfate de fer en cristaux, pulvérisé ou en dissolution. Ces trois modes d'essai réclament de la part du chimiste des soins particuliers; il faut, en effet, n'employer ce réactif que dans certaines proportions, si l'on veut obtenir des teintes rose, rouge, rouge-violacée, brun-rouge. Pour éviter ces difficultés, rendre l'opération des plus
si on enveloppait chaque dose dans une couche de cire ou de spermaceti, ou, mieux encore, dans les capsules membraneuses d'Evans, de manière que la substance passât dans les intestins avant sa dissolution. Weymouth, 21 juillet 1856. EXAMEN CHIMIQUE DE L'ACIDE SULFURIQUE DU COMMERCE. La présence de l'acide azotique et de l'acide hypoazotique dans l'acide sulfurique pouvant rendre ce produit impropre ou nuisible à certains travaux manufacturiers, on recherche aujourd'hui avec soin les composés oxygénés de l'azote dans l'acide sulfurique livré par le commerce. Suivant le procédé de M. Desbassins de Richement, on fait réagir cet acide sur le protosulfate de fer en cristaux, pulvérisé ou en dissolution. Ces trois modes d'essai réclament de la part du chimiste des soins particuliers; il faut, en effet, n'employer ce réactif que dans certaines proportions, si l'on veut obtenir des teintes rose, rouge, rouge-violacée, brun-rouge. Pour éviter ces difficultés, rendre l'opération des plus simples, je proposerais de substituer au protosulfate de fer la limaille de fer ordinaire. En effet, une pincée de limaille projetée dans quelques grammes d'acide sulfurique à 66° (Bé) densité = 1,84, déterminera dans un acide impur, c'est-à-dire contenant de l'acide azotique ou de l'acide hypoazotique, une coloration rose, rouge, rouge-violacée ou violacée, selon le degré de pureté de l'acide. AD. VINCENT, D. M. P. 1er pharmacien en chef de la marine. Brest, 12 juillet 1856. DE LA COMBUSTIBILITÉ DES ÉLÉMENTS DE L'AMMONIAQUE PAR L'OXYGÈNE DE L'AIR ET APPLICATION DE CE PHÉNOMÈNE AUŒ RECHERCHES MÉDICO-LÉGALES SUR L'ACIDE AZOTIQUE DANS UNE EXHUMATION JURIDIQUE; Par M. MORIN, professeur à l'École de médecine de Rouen. Si la grande tendance de l'hydrogène et de l'azote à se combiner entre eux pour former de l'ammoniaque est démontrée par les expériences de M. Kulmann, personne jusqu'ici n'a relaté l'action qu'exerce l'air atmosphérique sur cette base dissoute dans l'eau distillée exposée à son contact. En effet, ce liquide a été considéré comme étant à l'abri de toute action de la part de cet agent, à la température ordinaire. Nous avons été conduit à cette constatation par l'examen qui nous fut demandé de plusieurs échantillons d'ammoniaque qui ne
rouge-violacée ou violacée, selon le degré de pureté de l'acide. AD. VINCENT, D. M. P. 1er pharmacien en chef de la marine. Brest, 12 juillet 1856. DE LA COMBUSTIBILITÉ DES ÉLÉMENTS DE L'AMMONIAQUE PAR L'OXYGÈNE DE L'AIR ET APPLICATION DE CE PHÉNOMÈNE AUŒ RECHERCHES MÉDICO-LÉGALES SUR L'ACIDE AZOTIQUE DANS UNE EXHUMATION JURIDIQUE; Par M. MORIN, professeur à l'École de médecine de Rouen. Si la grande tendance de l'hydrogène et de l'azote à se combiner entre eux pour former de l'ammoniaque est démontrée par les expériences de M. Kulmann, personne jusqu'ici n'a relaté l'action qu'exerce l'air atmosphérique sur cette base dissoute dans l'eau distillée exposée à son contact. En effet, ce liquide a été considéré comme étant à l'abri de toute action de la part de cet agent, à la température ordinaire. Nous avons été conduit à cette constatation par l'examen qui nous fut demandé de plusieurs échantillons d'ammoniaque qui ne répondaient pas aux espérances de la personne qui les employait. Quelques-unes de ces ammoniaques révélaient à l'œil qu'elles n'avaient point été préparées avec de l'eau distillée, par le dépôt qu'elles présentaient, lorsqu'on agitait le flacon qui les renfermait. Ce trouble était évidemment produit par une double décomposition opérée au sein même de ce liquide; dans ce cas l'ammoniaque conservée en vidange dans un flacon absorbe l'acide carbonique pour donner naissance à du carbonate d'ammoniaque qui, réagissant sur le sulfate de chaux contenu dans l'eau ordinaire, produit du sulfate d'ammoniaque soluble et du carbonate de chaux qui se précipite. Ces sels n'étaient pas les seuls qui se fussent produits dans l'ammoniaque, car en voulant vérifier par l'expérience ce que la théorie nous avait fait si facilement admettre, nous avons trouvé dans le résidu de l'évaporation un azotate dont la présence a été constatée au moyen de la brucine et de l'acide sulfurique parfaitement pur par la couleur nacarat qui se produisit. Nous saisirons cette occasion pour dire que souvent les fabricants de produits chimiques présentent comme pur, de l'acide sulfurique qui contient des indices non équivoques d'acide azotique; or, pour constater la présence d'un azotate en très minime quantité par un
même de ce liquide; dans ce cas l'ammoniaque conservée en vidange dans un flacon absorbe l'acide carbonique pour donner naissance à du carbonate d'ammoniaque qui, réagissant sur le sulfate de chaux contenu dans l'eau ordinaire, produit du sulfate d'ammoniaque soluble et du carbonate de chaux qui se précipite. Ces sels n'étaient pas les seuls qui se fussent produits dans l'ammoniaque, car en voulant vérifier par l'expérience ce que la théorie nous avait fait si facilement admettre, nous avons trouvé dans le résidu de l'évaporation un azotate dont la présence a été constatée au moyen de la brucine et de l'acide sulfurique parfaitement pur par la couleur nacarat qui se produisit. Nous saisirons cette occasion pour dire que souvent les fabricants de produits chimiques présentent comme pur, de l'acide sulfurique qui contient des indices non équivoques d'acide azotique; or, pour constater la présence d'un azotate en très minime quantité par un semblable moyen, le chimiste doit être sûr de la pureté de l'acide qu'il emploie comme agent de réaction. Quoique la brucine soit d'une sensibilité extrême pour reconnaître des traces d'acide azotique, nous avons saisi la circonstance de cet examen pour appliquer le nouveau moyen proposé par M. Barreswil pour reconnaître la présence d'un azotate en quantité très faible. Ainsi, nous avons ajouté au produit de l'évaporation une petite quantité d'acide phosphorique et d'un proto-sel de manganèse, et il s'est manifesté par l'application de la chaleur une couleur remarquablement violette qui est l'indice d'un sel mangano-manganique. La présence d'un azotate dans l'ammoniaque soumise à notre examen fut d'abord attribuée à l'emploi de l'eau ordinaire qui contient souvent des azotates et surtout de l'eau puisée dans le voisinage des lieux habités; d'un autre côté, pensant aux phénomènes de la nitrification, nous supposâmes que l'oxygène qui entre dans la composition de l'air atmosphérique, pourrait exercer sur les éléments de l'ammoniaque une action comburante de laquelle résultent de l'eau et de l'acide azotique qui alors se combine avec l'ammoniaque non décomposée et forme un azotate. Pour vérifier cette conjecture, nous avons abandonné au contact de l'air, dans une large capsule de porcelaine, de l'ammoniacal
la présence d'un azotate en quantité très faible. Ainsi, nous avons ajouté au produit de l'évaporation une petite quantité d'acide phosphorique et d'un proto-sel de manganèse, et il s'est manifesté par l'application de la chaleur une couleur remarquablement violette qui est l'indice d'un sel mangano-manganique. La présence d'un azotate dans l'ammoniaque soumise à notre examen fut d'abord attribuée à l'emploi de l'eau ordinaire qui contient souvent des azotates et surtout de l'eau puisée dans le voisinage des lieux habités; d'un autre côté, pensant aux phénomènes de la nitrification, nous supposâmes que l'oxygène qui entre dans la composition de l'air atmosphérique, pourrait exercer sur les éléments de l'ammoniaque une action comburante de laquelle résultent de l'eau et de l'acide azotique qui alors se combine avec l'ammoniaque non décomposée et forme un azotate. Pour vérifier cette conjecture, nous avons abandonné au contact de l'air, dans une large capsule de porcelaine, de l'ammoniacal préparé avec de l'eau distillée très pure et, après une évaporation convenable, nous avons obtenu un résidu qui, en présence de la brucine et de l'acide sulfurique pur, a donné une couleur nacarat qui a révélé l'existence d'un azotate. Ce résultat ne laisse aucun doute sur l'action de l'oxygène de l'air sur les éléments de l'ammoniaque, car ce liquide préparé avec de l'eau distillée, bouillie et refroidie sans le contact de l'air, ne nous a fourni aucun indice d'azotate en l'évaporant dans le vide de la machine pneumatique. Ces faits, comme on le voit, viennent en aide, s'il en était besoin, à la théorie de la nitrification et tendent à faire admettre que l'existence des azotates de chaux et de magnésie dans certaines eaux pourrait être due en partie à une double décomposition opérée par la réaction des carbonates insolubles de ces bases, sur l'azotate d'ammoniaque produit dans l'atmosphère et qui se trouve entraîné par les pluies. L'action comburante de l'air sur les éléments de l'ammoniaque est un fait d'une certaine importance dans les recherches médico-légales, relatives à une suspicion d'empoisonnement par l'acide azotique dans un cas d'exhumation juridique, lorsque le cadavre est en putréfaction complète; car, d'après ce qui
l'air sur les éléments de l'ammoniaque, car ce liquide préparé avec de l'eau distillée, bouillie et refroidie sans le contact de l'air, ne nous a fourni aucun indice d'azotate en l'évaporant dans le vide de la machine pneumatique. Ces faits, comme on le voit, viennent en aide, s'il en était besoin, à la théorie de la nitrification et tendent à faire admettre que l'existence des azotates de chaux et de magnésie dans certaines eaux pourrait être due en partie à une double décomposition opérée par la réaction des carbonates insolubles de ces bases, sur l'azotate d'ammoniaque produit dans l'atmosphère et qui se trouve entraîné par les pluies. L'action comburante de l'air sur les éléments de l'ammoniaque est un fait d'une certaine importance dans les recherches médico-légales, relatives à une suspicion d'empoisonnement par l'acide azotique dans un cas d'exhumation juridique, lorsque le cadavre est en putréfaction complète; car, d'après ce qui vient d'être dit, l'ammoniaque qu'il renferme pourrait donner lieu à la production de cet acide par un contact plus ou moins prolongé avec l'air et conduire l'expérimentation à une erreur grave. Cette hypothèse acquiert une sorte de certitude par un fait observé par l'illustre Thénard, il y a plus de cinquante ans; en distillant de la chair musculaire, il obtint un produit qui, délayé dans l'eau et chauffé avec le contact de l'air, donna lieu à une grande quantité d'acide azotique. Nous-même avons constaté la présence de l'azotate d'ammoniaque dans des maquereaux salés dont l'examen nous a été confié par l'un de MM. les commissaires de Rouen. D'après ce qui précède, nous regardons la présence de ce sel comme la preuve d'une altération profonde de cet aliment, particulièrement destiné à l'usage de la classe ouvrière. En poursuivant l'examen de nos différents échantillons d'ammoniaque, nous avons constaté dans l'un d'eux la présence d'un carbure d'hydrogène qui fut démontrée en versant dans ce liquide un excès d'acide azotique pur, par le développement d'une couleur rouge très intense; dans l'autre, l'acide sulfurique pur et concentré y développait une odeur de fosse d'aisance nouvellement vidée. La première expérience établit que l'ammoniaque provenait des eaux