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sel correspondent à 0,38 de carbonate de soude, soit à 3 gr. 80 par kil. de soie mise en travail. Si la soude est à l'état de savon, la quantité est naturellement plus grande encore. Il est donc indubitable que la soie insalubre est une matière mal lavée; il est également certain que dans le déchiquetage énergique qu'elle subit, cette soie laisse dégager à l'état de poussière impalpable, et par suite d'autant plus dangereuse, une partie au moins de la substance étrangère qu'elle renferme; et si, nous reportant aux proportions ci-dessus établies, nous considérons un atelier traitant journellement 400 kil. de soie, nous voyons que si celle-ci est dans les conditions que nous venons d'établir, elle laissera dégager plus de 1 kil. 500 de carbonate de soude ou de savon alcalin. Il est aisé de préjuger quelle désastreuse influence une pareille quantité de substance alcaline et pulvérulente peut exercer sur les voies respiratoires des ouvriers. DANGER QUE PRÉSENTENT LES PLOMBES. On lit dans le journal le Phare de la Loire, que dans le village de la Tremblaye, commune de Champtoceaux (Maine-et-Loire), une famille entière, composée d'une dizaine de personnes, a failli succomber par suite d'empoisonnement. « Aux premiers symptômes qui se manifestèrent, M. Roy, médecin à Champtoceaux, ayant été appelé, attribua l'empoisonnement au plomb. Il découvrit bientôt que cette substance avait été introduite dans les aliments. Le pain en était rempli, ainsi qu'un reste de farine. Les investigations auxquelles on se livra immédiatement donnèrent la certitude qu'un meunier des environs avait à son insu répandu de la farine empoisonnée, et que la faute ne pouvait lui en être imputée, ce douloureux événement provenant d'une cause à laquelle il était tout à fait étranger, puisqu'elle tenait à un vice existant dans la fabrication d'une meule. « L'enquête établit, en effet, qu'une partie vide de cette meule avait été bouchée avec une préparation de plomb, puis recouverte avec du ciment ou du plâtre, et que cette couche de plâtre, une fois usée, l'oxyde de plomb s'était mêlé à la farine et cela pendant assez longtemps. Il se pourrait, à en croire le
se manifestèrent, M. Roy, médecin à Champtoceaux, ayant été appelé, attribua l'empoisonnement au plomb. Il découvrit bientôt que cette substance avait été introduite dans les aliments. Le pain en était rempli, ainsi qu'un reste de farine. Les investigations auxquelles on se livra immédiatement donnèrent la certitude qu'un meunier des environs avait à son insu répandu de la farine empoisonnée, et que la faute ne pouvait lui en être imputée, ce douloureux événement provenant d'une cause à laquelle il était tout à fait étranger, puisqu'elle tenait à un vice existant dans la fabrication d'une meule. « L'enquête établit, en effet, qu'une partie vide de cette meule avait été bouchée avec une préparation de plomb, puis recouverte avec du ciment ou du plâtre, et que cette couche de plâtre, une fois usée, l'oxyde de plomb s'était mêlé à la farine et cela pendant assez longtemps. Il se pourrait, à en croire le meunier lui-même, que le poison se fût communiqué à une vingtaine de pochées (sacs). « À l'heure où nous écrivions notre correspondant, une autre famille venait d'être atteinte des mêmes effets que la première. On espérait toutefois que, grâce aux prompts secours donnés par l'honorable M. Roy, personne ne succomberait. « Il n'est pas douteux qu'un fait aussi grave n'éveille l'attention de l'autorité et ne lui suggère des mesures propres à en prévenir le retour. FOYERS FUMIVORES. La question de la combustion de la fumée a depuis deux années occupé tous les ingénieurs et tous les industriels ; il s'est pris plus de 500 brevets en France et plus de 800 en Angleterre pour des appareils fumivores. Les moyens généralement proposés consistent : 1° à injecter de l'air chaud au milieu des produits non brûlés; 2° à construire des grilles mécaniques fixes ou mobiles qui font passer les produits de la combustion, de la houille fraîche, sur des parties de combustible carbonisé. Chacun de ces procédés a plus ou moins bien réussi, et est d'un usage plus ou moins pratique. Dans tous les cas, et malgré les ordonnances de l'autorité, aucun système n'est encore généralement appliqué. La question de la
« Il n'est pas douteux qu'un fait aussi grave n'éveille l'attention de l'autorité et ne lui suggère des mesures propres à en prévenir le retour. FOYERS FUMIVORES. La question de la combustion de la fumée a depuis deux années occupé tous les ingénieurs et tous les industriels ; il s'est pris plus de 500 brevets en France et plus de 800 en Angleterre pour des appareils fumivores. Les moyens généralement proposés consistent : 1° à injecter de l'air chaud au milieu des produits non brûlés; 2° à construire des grilles mécaniques fixes ou mobiles qui font passer les produits de la combustion, de la houille fraîche, sur des parties de combustible carbonisé. Chacun de ces procédés a plus ou moins bien réussi, et est d'un usage plus ou moins pratique. Dans tous les cas, et malgré les ordonnances de l'autorité, aucun système n'est encore généralement appliqué. La question de la combustion entière est, en effet, très complexe : il faut fournir assez d'oxygène pour comburer au moment seul du chargement tous les produits gazeux et volatils qui distillent. Il est possible de rendre tous les foyers presque fumivores; il faut, pour cela, augmenter les surfaces des grilles, surtout en longueur, et charger au fur et à mesure sur le devant de la grille. Les produits gazeux combustibles passent pour se rendre à la cheminée au-dessus des produits distillés et se consument complètement. Pour comburer un combustible gras et fuligineux, voici le moyen qu'on a employé et qui, s'il avait été plus longtemps expérimenté, aurait peut-être réussi : c'est de développer au sein du combustible de l'oxygène pur, fourni ou par du peroxyde de manganèse ou du bioxyde de baryum, ou par des azotates. Par exemple, on projette en arrière ou en dessous de la charge une pelletée de peroxyde de manganèse qui, dégageant son oxygène, en fournit plus qu'il n'en faut; il active ainsi la combustion. Ce moyen, employé dans les foyers qui demandent une haute température, comme dans les fours de pudlidge dans les foyers d'affinerie, de fonderie, etc., aurait peut-être quelque succès. PHARMACIE. ASSEMBLÉE DE LA SOCIÉTÉ DE
et charger au fur et à mesure sur le devant de la grille. Les produits gazeux combustibles passent pour se rendre à la cheminée au-dessus des produits distillés et se consument complètement. Pour comburer un combustible gras et fuligineux, voici le moyen qu'on a employé et qui, s'il avait été plus longtemps expérimenté, aurait peut-être réussi : c'est de développer au sein du combustible de l'oxygène pur, fourni ou par du peroxyde de manganèse ou du bioxyde de baryum, ou par des azotates. Par exemple, on projette en arrière ou en dessous de la charge une pelletée de peroxyde de manganèse qui, dégageant son oxygène, en fournit plus qu'il n'en faut; il active ainsi la combustion. Ce moyen, employé dans les foyers qui demandent une haute température, comme dans les fours de pudlidge dans les foyers d'affinerie, de fonderie, etc., aurait peut-être quelque succès. PHARMACIE. ASSEMBLÉE DE LA SOCIÉTÉ DE PRÉVOYANCE. L'assemblée générale de la Société de prévoyance des Pharmaciens de la Seine a eu lieu à l'École de Pharmacie le 25 mars dernier, sous la présidence de M. Fumouze. La grande salle était comble, et l'on se demanda ce qui adviendrait, si les trois cent soixante-sept sociétaires voulaient assister à la séance. Après la lecture d'un rapport plein d'intérêt sur le mérite des lauréats, M. Crochard appelle chacun d'eux dans l'ordre suivant : 1re Division, Six années de stage chez le même pharmacien. 1er PRIX. — M. Alfred Garel, de Rozay (Seine-et-Marne), élève chez M. Lebel. 2e PRIX. — M. François Veyriras, de Nantua (Haute-Marne), élève chez M. Jutier. 2e Division. Quatre années de stage chez le même pharmacien. 1er PRIX. — M. Gustave Bordy, de Corbeil (Loiret), élève chez M. Boggio. 2e PRIX. — M. Narcisse Potiron, de Vivonne (Vienne), élève chez M. Bourfière, 3e Division. Deux années de stage chez le même pharmacien. 1er PRIX. — M. Auguste Trichet, de Chalons (Aisne), élève chez M. Belhomme. 2e PRIX. — M. Edouard Riban, de Louvigné-du-Désert (Ille-et-Vilaine), élève chez M. Renault. L'assemblée a ensuite entendu la lecture du compte rendu des travaux de son Conseil d'administration par le secrétaire
à la séance. Après la lecture d'un rapport plein d'intérêt sur le mérite des lauréats, M. Crochard appelle chacun d'eux dans l'ordre suivant : 1re Division, Six années de stage chez le même pharmacien. 1er PRIX. — M. Alfred Garel, de Rozay (Seine-et-Marne), élève chez M. Lebel. 2e PRIX. — M. François Veyriras, de Nantua (Haute-Marne), élève chez M. Jutier. 2e Division. Quatre années de stage chez le même pharmacien. 1er PRIX. — M. Gustave Bordy, de Corbeil (Loiret), élève chez M. Boggio. 2e PRIX. — M. Narcisse Potiron, de Vivonne (Vienne), élève chez M. Bourfière, 3e Division. Deux années de stage chez le même pharmacien. 1er PRIX. — M. Auguste Trichet, de Chalons (Aisne), élève chez M. Belhomme. 2e PRIX. — M. Edouard Riban, de Louvigné-du-Désert (Ille-et-Vilaine), élève chez M. Renault. L'assemblée a ensuite entendu la lecture du compte rendu des travaux de son Conseil d'administration par le secrétaire général M. Favrot. Ce compte rendu, très circonstancié, a constamment captivé l'attention de l'assemblée, qui l'a accueilli par des applaudissements et une approbation unanimes. Elle a également approuvé à l'unanimité le rapport de la Commission d'examen des comptes du trésorier, par M. Blancard, et celui de la Commission de surveillance du bureau des élèves stagiaires par M. Philippe. Puis, elle a procédé à l'élection d'un vice-président et de sept conseillers, pour remplacer les membres sortants. Le Conseil se trouve ainsi composé pour l'année 1857 à 1858 : Président : M. Hottot. Vice-Président : M. Béguin. Secrétaire-général : M. Favrot. Secrétaire adjoint: M. Fournier. Trésorier: M. Garot. Conseillers anciens: MM. Schaeffele, Crochard, Blancard. Conseillers nouveaux : MM. Fumouze, Collas, Guenon, Marcotte, Lorentie, Rujecki, Genevoix. NOTE SUR L'EMPLOI THÉRAPEUTIQUE DU PYROPHOSPHATE DE FER ; Par M. E. ROBIQUET. Le nombre des préparations ferrugineuses employées en médecine est déjà considérable, et leur action bienfaisante sur l'économie n'est plus à démontrer. Il m'a cependant semblé qu'il y avait encore quelques progrès à réaliser à cet égard, et je viens entretenir aujourd'hui l'Académie des efforts que j'ai tentés. Mes expériences ont porté sur le pyrophosphate de fer. Depuis que M. Graham a fait connaître les
du bureau des élèves stagiaires par M. Philippe. Puis, elle a procédé à l'élection d'un vice-président et de sept conseillers, pour remplacer les membres sortants. Le Conseil se trouve ainsi composé pour l'année 1857 à 1858 : Président : M. Hottot. Vice-Président : M. Béguin. Secrétaire-général : M. Favrot. Secrétaire adjoint: M. Fournier. Trésorier: M. Garot. Conseillers anciens: MM. Schaeffele, Crochard, Blancard. Conseillers nouveaux : MM. Fumouze, Collas, Guenon, Marcotte, Lorentie, Rujecki, Genevoix. NOTE SUR L'EMPLOI THÉRAPEUTIQUE DU PYROPHOSPHATE DE FER ; Par M. E. ROBIQUET. Le nombre des préparations ferrugineuses employées en médecine est déjà considérable, et leur action bienfaisante sur l'économie n'est plus à démontrer. Il m'a cependant semblé qu'il y avait encore quelques progrès à réaliser à cet égard, et je viens entretenir aujourd'hui l'Académie des efforts que j'ai tentés. Mes expériences ont porté sur le pyrophosphate de fer. Depuis que M. Graham a fait connaître les transformations singulières que la chaleur fait subir à l'acide phosphorique, les chimistes ont étudié avec soin les combinaisons salines dans lesquelles l'acide, moléculairement modifié, est susceptible de s'engager. Les plus curieux de ces sets sont ceux qui se forment par simple fusion ignée et qu'on a appelés, pour cette raison, pyrophosphates. Par cela même que l'acide pyrophosphorique est à deux équivalents d'eau, il forme des sels à deux équivalents de base. L'industrie a déjà tiré un grand parti de la propriété que possède l'acide pyrophosphorique de s'unir à la soude et à l'or ou l'argent. En médecine, on a essayé à plusieurs reprises d'employer le pyrophosphate de fer, et cela se conçoit, car l'oxyde ferrique réagit, à n'en pas douter, sur les fonctions du sang, et les éléments de l'acide pyrophosphorique se retrouvent dans les os; mais on y a bientôt renoncé à cause de sa facile altérabilité et de la quantité de pyrophosphate de soude qui est nécessaire pour le maintenir en dissolution dans l'eau. Il m'a semblé que ces inconvénients pouvaient être facilement évités sans enlever au sel ferrique aucune de ses propriétés essentielles. Pour le médecin, le type d'une bonne préparation ferrugineuse, c'est celle qui peut se
pyrophosphates. Par cela même que l'acide pyrophosphorique est à deux équivalents d'eau, il forme des sels à deux équivalents de base. L'industrie a déjà tiré un grand parti de la propriété que possède l'acide pyrophosphorique de s'unir à la soude et à l'or ou l'argent. En médecine, on a essayé à plusieurs reprises d'employer le pyrophosphate de fer, et cela se conçoit, car l'oxyde ferrique réagit, à n'en pas douter, sur les fonctions du sang, et les éléments de l'acide pyrophosphorique se retrouvent dans les os; mais on y a bientôt renoncé à cause de sa facile altérabilité et de la quantité de pyrophosphate de soude qui est nécessaire pour le maintenir en dissolution dans l'eau. Il m'a semblé que ces inconvénients pouvaient être facilement évités sans enlever au sel ferrique aucune de ses propriétés essentielles. Pour le médecin, le type d'une bonne préparation ferrugineuse, c'est celle qui peut se dissoudre avec facilité dans les liquides de l'estomac, sans modifier en rien leurs fonctions digestives, qui est complètement assimilée par l'économie et n'agit en aucune façon à la manière des astringents. Le pyrophosphate de fer possède précisément ces propriétés; sa résistance aux dissolvants est la seule difficulté qui reste à vaincre pour le faire admettre au premier rang parmi les ferrugineux. En étudiant la constitution moléculaire de ce sel remarquable, il est aisé de voir qu'il appartient à la classe des corps doués de polymorphisme. Semblable au soufre, au phosphore, à l'acide arsénieux et à bien d'autres substances polymorphes, le pyrophosphate de fer présentera donc de grandes différences dans ses propriétés chimiques, suivant le procédé qui aura été adopté pour sa préparation, et la température à laquelle il aura été obtenu. En précipitant l'une par l'autre des solutions de persulfate de fer et de pyrophosphate de soude, et en ayant soin d'opérer au-dessous de 15 degrés, on obtient un précipité gélatineux, qui n'est autre chose que du pyrophosphate de fer Fe2 05, 3Ph 05, qui se dissout avec la plus grande facilité dans une solution de pyrophosphate de soude. Si le sel ferrique était obtenu au-dessus de 15 degrés, et,
vaincre pour le faire admettre au premier rang parmi les ferrugineux. En étudiant la constitution moléculaire de ce sel remarquable, il est aisé de voir qu'il appartient à la classe des corps doués de polymorphisme. Semblable au soufre, au phosphore, à l'acide arsénieux et à bien d'autres substances polymorphes, le pyrophosphate de fer présentera donc de grandes différences dans ses propriétés chimiques, suivant le procédé qui aura été adopté pour sa préparation, et la température à laquelle il aura été obtenu. En précipitant l'une par l'autre des solutions de persulfate de fer et de pyrophosphate de soude, et en ayant soin d'opérer au-dessous de 15 degrés, on obtient un précipité gélatineux, qui n'est autre chose que du pyrophosphate de fer Fe2 05, 3Ph 05, qui se dissout avec la plus grande facilité dans une solution de pyrophosphate de soude. Si le sel ferrique était obtenu au-dessus de 15 degrés, et, à plus forte raison, dans des liqueurs en pleine ébullition, il faudrait des quantités considérables de pyrophosphate de soude, et encore n'obtiendrait-on qu'une dissolution éphémère se colorant en noir, et prenant une saveur insupportable. En effet, quelque précaution qu'on prenne, il ne faut pas moins de 4 gr. de pyrophosphate de soude pour dissoudre 16 g. de précipité ferrique gélatineux représentant 3 gr. de sel desséché à 100 degrés. Lorsque la dissolution est préparée à froid, elle se maintient quelque temps sans altération, et pourrait être convertie en sirop qui se conserverait assez bien pendant un ou deux mois. Toutefois, un pareil mélange contient une trop forte proportion de pyrophosphate de soude qui lui donne une saveur salée fort peu agréable, et ne l'empêche pas, après un temps plus ou moins long, de noircir à l'air en prenant un goût métallique de plus en plus prononcé. Il fallait donc chercher un autre dissolvant. Celui qui m'a le mieux réussi, c'est le citrate d'ammoniaque, sel qui a le double avantage de pouvoir être employé en très-petite quantité, et de dissimuler chimiquement le fer aux réactifs. La dissolution de pyrophosphate de fer dans une liqueur citro-ammoniacale se conserve des mois entiers sans
de soude pour dissoudre 16 g. de précipité ferrique gélatineux représentant 3 gr. de sel desséché à 100 degrés. Lorsque la dissolution est préparée à froid, elle se maintient quelque temps sans altération, et pourrait être convertie en sirop qui se conserverait assez bien pendant un ou deux mois. Toutefois, un pareil mélange contient une trop forte proportion de pyrophosphate de soude qui lui donne une saveur salée fort peu agréable, et ne l'empêche pas, après un temps plus ou moins long, de noircir à l'air en prenant un goût métallique de plus en plus prononcé. Il fallait donc chercher un autre dissolvant. Celui qui m'a le mieux réussi, c'est le citrate d'ammoniaque, sel qui a le double avantage de pouvoir être employé en très-petite quantité, et de dissimuler chimiquement le fer aux réactifs. La dissolution de pyrophosphate de fer dans une liqueur citro-ammoniacale se conserve des mois entiers sans altération aucune, et donne un sirop n'ayant nullement la saveur insupportable des composés ferrugineux. La potasse, l'ammoniaque, les carbonates alcalins ne donnent pas, avec le pyrophosphate de fer ainsi dissous, les réactions particulières aux sels ferriques. MM. Dumas, Laurent, Gerhardt, dans leurs belles recherches se rattachant à la théorie des substitutions, ont fait voir qu'on pouvait, dans une foule de composés organiques, substituer l'iode, le brôme et le chlore à l'hydrogène, sans que l'équilibre moléculaire ni les réactions chimiques du composé fondamental fussent en rien changés. C'est ainsi que, dans l'alcool chloré ou chloral, le nitrate d'argent ne produit aucun trouble, parce que le chlore du chloral ne se comporte pas comme le chlore de l'acide chlorhydrique ou d'un chlorure métallique, mais comme l'hydrogène dont il a pris la place. Détruisez maintenant le chloral, soit par combustion, soit par l'acide nitrique ou tout autre oxydant énergique, et vous retrouverez le chlore avec toutes ses réactions caractéristiques. De même, dans le sel qui nous occupe, le fer est chimiquement dissimulé, sa présence n'est plus accusée par les réactifs les plus sensibles, la potasse et l'ammoniaque ne le précipitent plus à l'état d'oxyde, et ses propriétés sont tellement masquées qu'il faut détruire
substitutions, ont fait voir qu'on pouvait, dans une foule de composés organiques, substituer l'iode, le brôme et le chlore à l'hydrogène, sans que l'équilibre moléculaire ni les réactions chimiques du composé fondamental fussent en rien changés. C'est ainsi que, dans l'alcool chloré ou chloral, le nitrate d'argent ne produit aucun trouble, parce que le chlore du chloral ne se comporte pas comme le chlore de l'acide chlorhydrique ou d'un chlorure métallique, mais comme l'hydrogène dont il a pris la place. Détruisez maintenant le chloral, soit par combustion, soit par l'acide nitrique ou tout autre oxydant énergique, et vous retrouverez le chlore avec toutes ses réactions caractéristiques. De même, dans le sel qui nous occupe, le fer est chimiquement dissimulé, sa présence n'est plus accusée par les réactifs les plus sensibles, la potasse et l'ammoniaque ne le précipitent plus à l'état d'oxyde, et ses propriétés sont tellement masquées qu'il faut détruire complètement sa molécule pour pouvoir y doser le fer ou pour en retrouver les réactions. Si j'insiste un peu sur ces détails, c'est que je suis persuadé que la médecine tirera un jour le plus heureux parti des médicaments dont l'élément actif serait chimiquement dissimulé. De pareils composés sont, en effet, très-lentement désagrégés par le travail de la digestion, et l'économie les absorbant molécule à molécule, doit se les assimiler intégralement. Le procédé de dissolution une fois trouvé, rien n'est plus facile que de transformer le pyrophosphate de fer en dragées, sirop ou tablettes; l'état latent dans lequel il existe dans ce nouveau sel permet même de le mêler au vin de quinquina, et d'en faire un puissant tonique sans avoir à craindre cette coloration noirâtre et ce goût d'encre qui se produisent toujours, lorsqu'on met en contact un sel ferrique avec des liqueurs plus ou moins chargées de tannin. Quelle que soit la manière dont on administre le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal, sa saveur est complètement nulle, et les malades non-seulement le supportent avec facilité, mais encore en ressentent les plus heureux effets. Je l'ai vu particulièrement réussir dans les cas d'anémie, de chlorose et d'urétrhrite chronique bien caractérisés.
effet, très-lentement désagrégés par le travail de la digestion, et l'économie les absorbant molécule à molécule, doit se les assimiler intégralement. Le procédé de dissolution une fois trouvé, rien n'est plus facile que de transformer le pyrophosphate de fer en dragées, sirop ou tablettes; l'état latent dans lequel il existe dans ce nouveau sel permet même de le mêler au vin de quinquina, et d'en faire un puissant tonique sans avoir à craindre cette coloration noirâtre et ce goût d'encre qui se produisent toujours, lorsqu'on met en contact un sel ferrique avec des liqueurs plus ou moins chargées de tannin. Quelle que soit la manière dont on administre le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal, sa saveur est complètement nulle, et les malades non-seulement le supportent avec facilité, mais encore en ressentent les plus heureux effets. Je l'ai vu particulièrement réussir dans les cas d'anémie, de chlorose et d'urétrhrite chronique bien caractérisés. Je ne veux cependant pas me laisser entraîner à donner le détail des observations que j'ai eu l'occasion de faire, de crainte d'être soupçonné de partialité, mais il me sera bien permis de dire que j'attends, avec confiance, le résultat des épreuves auxquelles l'Académie jugera à propos de soumettre le composé ferrique dont je viens d'avoir l'honneur de l'entretenir. En résumé, le pyrophosphate de fer, considéré chimiquement, est un sel polymorphe dans lequel la molécule métallique est dissimulée aux réactifs; il contient en poids 21 gr 46 p. 100 de fer. Au point de vue thérapeutique, la facilité avec laquelle l'économie se l'assimile, l'absence de toute saveur styptique, sa parfaite solubilité dans l'eau, l'influence enfin qu'il exerce sur la composition des os et les fonctions du sang, autorisent à le ranger au premier rang parmi les composés ferrugineux. Formules. — Sirop ferrugineux. Pyrophosphate de fer 10 grammes. Sirop simple 900 grammes. Sirop de fleurs d'oranger 100 grammes. F. S. A. un sirop par simple solution, le colorez avec Q. S. de teinture de cochenille ou d'orcanette. Chaque gramme de sirop contient 1 centigramme de sel de fer, et chaque cuillerée à bouche environ 20 centigrammes. Dragées ferrugineuses. Pyrophosphate de fer