jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
d'extraction et la concentration moléculaire de la substance dans le milieu. Mais, une fois amorcée, l'extraction évolue rapidement jusqu'à un terme qui est le même pour tous ces composés. TABLEAU I Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 4.0 4.0 5.6 6.2 96.2 90.8 84.4 Alcool éthylique 3.4 7.1 93.6 100.2 107.4 55.0 Alcool isoamylique 15.0 8.4 98.8 98.6 100.4 99.6 TABLEAU II Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 3.5 3.6 5.1 7.7 30.1 46.5 56.5 Alcool éthylique 4.8 7.1 58.9 62.2 58.8 24.0 Alcool propylique 5.0 58.7 57.1 60.2 33.1 15.7 Alcool butylique 2.8 52.6 63.1 62.0 58.2 1 Alcool isoamylique 4.8 5.3 63.3 61.2 60.4 65.7 1 TABLEAU III Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 1.2 1.3 5.8 28.0 30.5 35.9 22.9 Alcool éthylique 4.3 27.6 37.3 32.5 38.9 37.1 Alcool propylique 35.0 44.8 Alcool butylique 39.5 41.5 Alcool isoamylique 29.0 33.6 37.5 37.8 37.1 TABLEAU IV Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 8.5 34.9 21.0 26.6 Alcool éthylique 35.4 33.4 26.3 Alcool propylique 37.3 37.5 32.9 Alcool butylique 36.8 Alcool isoamylique 16.0 38.7 35.8 TABLEAU V Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. 7 cc. Alcool méthylique 1.5 4.9 28.0 30.2 30.5 25.8 Alcool éthylique 4.3 29.4 37.3 37.0 36.8 36.9 Acétone 11.4 3.3 10.6 30.0 37.3 36.4 TABLEAU VI Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 2.6 31.6 37.7 36.8 37.7 Alcool éthylique 5.6 14.8 36.0 36.0 32.8 Acétone 3.4 11.0 38.2 36.0 36.2 TABLEAU VII Volume ### CORRECTION ### Un alcool secondaire de la série cyclique : le cyclohexanol. Un dialcool : le glycol éthylénique. Deux aldéhydes : les aldéhydes formique et éthylique. Une cétone : l'acétone ordinaire. L'acide sulfurique -y La soude -y Caractéristiques de la courbe d'extractibilité Les
Alcool méthylique 8.5 34.9 21.0 26.6 Alcool éthylique 35.4 33.4 26.3 Alcool propylique 37.3 37.5 32.9 Alcool butylique 36.8 Alcool isoamylique 16.0 38.7 35.8 TABLEAU V Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. 7 cc. Alcool méthylique 1.5 4.9 28.0 30.2 30.5 25.8 Alcool éthylique 4.3 29.4 37.3 37.0 36.8 36.9 Acétone 11.4 3.3 10.6 30.0 37.3 36.4 TABLEAU VI Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 2.6 31.6 37.7 36.8 37.7 Alcool éthylique 5.6 14.8 36.0 36.0 32.8 Acétone 3.4 11.0 38.2 36.0 36.2 TABLEAU VII Volume ### CORRECTION ### Un alcool secondaire de la série cyclique : le cyclohexanol. Un dialcool : le glycol éthylénique. Deux aldéhydes : les aldéhydes formique et éthylique. Une cétone : l'acétone ordinaire. L'acide sulfurique -y La soude -y Caractéristiques de la courbe d'extractibilité Les caractéristiques principales de la courbe d'extractibilité sont les suivantes : Ordonnée du plateau. Elle représente la valeur du maximum de lipides extrait. MACHEBÉUF et SANDOR ont montré qu'elle varie d'un sérum à l'autre [11]. Concentration critique. — La montée brusque de la courbe peut être définie par le point d'inflexion de celle-ci. L'abscisse du point de cette courbe qui correspond à la moitié de l'ordonnée du plateau la définit pratiquement avec une très suffisante exactitude. Nous l'appellerons concentration critique. Ainsi pour la courbe représentative des lipides extraits par l'éther en fonction de petites quantités d'alcool méthylique que nous donnons ci-dessous, l'ordonnée du plateau a pour valeur 60 mgr. L'abscisse correspondant à 30 mgr. est 2,6. La concentration méthylalcoolique critique est donc 2 cc, 6. (Les chiffres ainsi obtenus peuvent toujours être comparés entre eux car ils correspondent à des quantités fixes et égales (25 cc) de sérum et d'éther). Résultats obtenus La représentation graphique des quantités de lipides extraites par l'éther en fonction de chacune des substances étudiées, présente deux aspects caractéristiques qui permettent de les répartir en deux groupes foncièrement différents [21] : 1° Certains de ces composés se comportent comme l'alcool éthylique, c'est-à-dire que leur adjonction au mélange
de celle-ci. L'abscisse du point de cette courbe qui correspond à la moitié de l'ordonnée du plateau la définit pratiquement avec une très suffisante exactitude. Nous l'appellerons concentration critique. Ainsi pour la courbe représentative des lipides extraits par l'éther en fonction de petites quantités d'alcool méthylique que nous donnons ci-dessous, l'ordonnée du plateau a pour valeur 60 mgr. L'abscisse correspondant à 30 mgr. est 2,6. La concentration méthylalcoolique critique est donc 2 cc, 6. (Les chiffres ainsi obtenus peuvent toujours être comparés entre eux car ils correspondent à des quantités fixes et égales (25 cc) de sérum et d'éther). Résultats obtenus La représentation graphique des quantités de lipides extraites par l'éther en fonction de chacune des substances étudiées, présente deux aspects caractéristiques qui permettent de les répartir en deux groupes foncièrement différents [21] : 1° Certains de ces composés se comportent comme l'alcool éthylique, c'est-à-dire que leur adjonction au mélange (sérum + éther) augmente considérablement l'extraction dès que leur concentration atteint une certaine valeur. 20 D'autres n'ont aucun effet analogue, c'est-à-dire que leur introduction dans le mélange (sérum + éther) ne modifie pas l'extraction. — 89 — 1 SUBSTANCES FAVORISANT L'EXTRACTION DES LIPIDES PAR L'ETHER Ces substances forment un premier groupe constitué par : Les cinq alcools primaires acycliques étudiés ; Le cyclohexanol ; L'acétone. Au point de vue qualitatif, le phénomène se présente de la même manière pour toutes; la quantité de lipides extraite, d'abord très faible comme en présence d'éther seul, croît brusquement jusqu'à un maximum dès que la concentration de la substance dans le mélange (sérum + éther) atteint une certaine valeur; ensuite, elle diminue. Au point de vue quantitatif, il y a lieu d'examiner les paramètres de la courbe d'extractibilité. Les différentes substances que nous avons étudiées peuvent être classées ainsi d'après la valeur croissante de leur concentration critique : Alcools propylique et butylique ; Alcools éthylique et isoamylique ; cyclohexanol ; Alcool méthylique ; Acétone. Ainsi, les alcools propylique et butylique ont sur l'extraction une action favorisante plus considérable que l'alcool éthylique ; celui-ci se montre à peu près comparable à l'alcool isoamylique et au
groupe constitué par : Les cinq alcools primaires acycliques étudiés ; Le cyclohexanol ; L'acétone. Au point de vue qualitatif, le phénomène se présente de la même manière pour toutes; la quantité de lipides extraite, d'abord très faible comme en présence d'éther seul, croît brusquement jusqu'à un maximum dès que la concentration de la substance dans le mélange (sérum + éther) atteint une certaine valeur; ensuite, elle diminue. Au point de vue quantitatif, il y a lieu d'examiner les paramètres de la courbe d'extractibilité. Les différentes substances que nous avons étudiées peuvent être classées ainsi d'après la valeur croissante de leur concentration critique : Alcools propylique et butylique ; Alcools éthylique et isoamylique ; cyclohexanol ; Alcool méthylique ; Acétone. Ainsi, les alcools propylique et butylique ont sur l'extraction une action favorisante plus considérable que l'alcool éthylique ; celui-ci se montre à peu près comparable à l'alcool isoamylique et au cyclohexanol, mais il est plus actif que l'alcool méthylique et surtout que l'acétone. Tandis que la concentration critique se montre variable d'une substance à l'autre, les plateaux sont très sensiblement les mêmes pour tous ces composés qui diffèrent par leurs propriétés physiques, par leur composition et même par leurs caractères chimiques. Il faut noter qu'assez souvent — mais non régulièrement — le plateau de l'alcool méthylique est inférieur de 5 à 15 % à celui de l'alcool éthylique. Le premier terme de la série alcoolique auquel la proximité des groupements — CH3 et — OH confère par ailleurs des propriétés assez particulières, se distingue ainsi de ses homologues supérieurs. La concentration critique de l'acétone, est, comme nous l'avons dit, supérieure à celle des alcools. La montée de la courbe est aussi plus progressive, mais le plateau atteint est sensiblement le même. Conclusions : Quelles conclusions peut-on dégager de ces premiers résultats ? Chaque courbe d'extractibilité présente un élément qui dépend de la substance employée et de l'activité de son action sur les liaisons lipides-protéides : c'est la concentration critique. Mais chacune d'elles présente aussi un élément indépendant de l'adjuvant puisque toutes ont un plateau commun. Ce plateau est donc caractéristique
chimiques. Il faut noter qu'assez souvent — mais non régulièrement — le plateau de l'alcool méthylique est inférieur de 5 à 15 % à celui de l'alcool éthylique. Le premier terme de la série alcoolique auquel la proximité des groupements — CH3 et — OH confère par ailleurs des propriétés assez particulières, se distingue ainsi de ses homologues supérieurs. La concentration critique de l'acétone, est, comme nous l'avons dit, supérieure à celle des alcools. La montée de la courbe est aussi plus progressive, mais le plateau atteint est sensiblement le même. Conclusions : Quelles conclusions peut-on dégager de ces premiers résultats ? Chaque courbe d'extractibilité présente un élément qui dépend de la substance employée et de l'activité de son action sur les liaisons lipides-protéides : c'est la concentration critique. Mais chacune d'elles présente aussi un élément indépendant de l'adjuvant puisque toutes ont un plateau commun. Ce plateau est donc caractéristique d'un sérum déterminé comme l'établissent les chiffres que nous avons obtenus. Il n'y a pas de relation entre le déclenchement plus ou moins rapide du phénomène d'extraction et la concentration moléculaire de la substance dans le milieu. Mais, une fois amorcée, l'extraction évolue rapidement jusqu'à un terme qui est le même pour tous ces composés. TABLEAU I Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 4.0 4.0 5.6 6.2 96.2 90.8 84.4 Alcool éthylique 3.4 7.1 93.6 100.2 107.4 55.0 Alcool isoamylique 15.0 8.4 98.8 98.6 100.4 99.6 TABLEAU II Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 3.5 3.6 5.1 7.7 30.1 46.5 56.5 Alcool éthylique 4.8 7.1 58.9 62.2 58.8 24.0 Alcool propylique 5.0 58.7 57.1 60.2 33.1 15.7 Alcool butylique 2.8 52.6 63.1 62.0 58.2 1 Alcool isoamylique 4.8 5.3 63.3 61.2 60.4 65.7 1 TABLEAU III Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 1.2 1.3 5.8 28.0 30.5 35.9 22.9 Alcool éthylique 4.3 27.6 37.3 32.5 38.9 37.1 Alcool propylique 37.3 44.8 Alcool butylique 39.5
même pour tous ces composés. TABLEAU I Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 4.0 4.0 5.6 6.2 96.2 90.8 84.4 Alcool éthylique 3.4 7.1 93.6 100.2 107.4 55.0 Alcool isoamylique 15.0 8.4 98.8 98.6 100.4 99.6 TABLEAU II Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 3.5 3.6 5.1 7.7 30.1 46.5 56.5 Alcool éthylique 4.8 7.1 58.9 62.2 58.8 24.0 Alcool propylique 5.0 58.7 57.1 60.2 33.1 15.7 Alcool butylique 2.8 52.6 63.1 62.0 58.2 1 Alcool isoamylique 4.8 5.3 63.3 61.2 60.4 65.7 1 TABLEAU III Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 1.2 1.3 5.8 28.0 30.5 35.9 22.9 Alcool éthylique 4.3 27.6 37.3 32.5 38.9 37.1 Alcool propylique 37.3 44.8 Alcool butylique 39.5 41.5 Alcool isoamylique 29.0 33.6 37.5 37.8 37.1 TABLEAU IV Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 8.5 34.9 21.0 26.6 Alcool éthylique 35.4 33.4 26.3 Alcool propylique 37.3 37.5 32.9 Alcool butylique 36.8 Alcool isoamylique 16.0 38.7 35.8 TABLEAU V Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. 7 cc. 8 cc. 9 cc. 10 cc. 1 Acétone 1 2.4 12.6 20.6 23.0 29.6 30.0 30.2 31.1 24.8 16 0 II SUBSTANCES NE FAVORISANT PAS L'EXTRACTION DES LIPIDES PAR L'ETHER Ces substances forment un second groupe constitué par : Le glycol éthylénique ; L'aldéhyde formique ; L'aldéhyde éthylique ; L'acide sulfurique normal ; La soude normale. L'expérience montre que pour ces composés, la quantité de graisses extraite est sensiblement la même qu'en présence d'éther seul, même pour des concentrations très supérieures à celles qui sont utilisées pour les composés du premier groupe. Pour ces substances, il ne se forme jamais d'émulsion entre les phases aqueuse et éthérée. Glycol. — Lorsqu'à 25 cc de sérum + 25 cc d'éther, on ajoute des quantités de glycol inférieures
TABLEAU V Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. 7 cc. 8 cc. 9 cc. 10 cc. 1 Acétone 1 2.4 12.6 20.6 23.0 29.6 30.0 30.2 31.1 24.8 16 0 II SUBSTANCES NE FAVORISANT PAS L'EXTRACTION DES LIPIDES PAR L'ETHER Ces substances forment un second groupe constitué par : Le glycol éthylénique ; L'aldéhyde formique ; L'aldéhyde éthylique ; L'acide sulfurique normal ; La soude normale. L'expérience montre que pour ces composés, la quantité de graisses extraite est sensiblement la même qu'en présence d'éther seul, même pour des concentrations très supérieures à celles qui sont utilisées pour les composés du premier groupe. Pour ces substances, il ne se forme jamais d'émulsion entre les phases aqueuse et éthérée. Glycol. — Lorsqu'à 25 cc de sérum + 25 cc d'éther, on ajoute des quantités de glycol inférieures à 10 cc, le sérum n'est pas dénaturé. L'extrait éthéré n'est pas augmenté. Aldéhyde formique. — Même employé à des concentrations assez fortes, il ne produit pas de précipité dans le sérum. L'extrait éthéré n'est pas augmenté. TABLEAU VIII 1 Volume ajouté 1 cc 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc Alc. 4.3 30.5 37.3 37.0 38.9 35.7 Acétone 4.4 5.5 19.9 22.6 37 3 36.4 Aldéhyde éthylique 2.0 5.0 3.7 16.2 15.6 16.2 TABLEAU IX Volume ajouté 1 cc 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc 7 cc 8 cc 9 cc 10 cc Alc. méthylique 6.3 8.8 10.5 18.8 49.0 28.5 Acétone 4.1 5.1 12.8 17.4 47 .0 49.9 50.3 24.3 9.1 Aldéhyde éthylique 5.0 29.7 42.8 48.8 20.7 Cyclohexanol 6.6 48.0 50 .0 29.1 17.7 Glycol 5.1 4.3 4.7 5.1 5.8 TABLEAU X Volume ajouté 0 cc 1 cc 2 "c 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc 7 cc 8 cc 9 cc Alcool méthylique 105.6 98.0 109.5 Acétone 12.3 93.2 93.6 87 .8 Alcool éthylique 4.0 11.1 98.3 101.2 102 .4 104.9 112.3 104.2 Cyclohexanol 87.2 102.6 Glycol 4.1 5.1 6.3 TABLEAU XI Volume ajouté 3
5 cc 6 cc Alc. 4.3 30.5 37.3 37.0 38.9 35.7 Acétone 4.4 5.5 19.9 22.6 37 3 36.4 Aldéhyde éthylique 2.0 5.0 3.7 16.2 15.6 16.2 TABLEAU IX Volume ajouté 1 cc 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc 7 cc 8 cc 9 cc 10 cc Alc. méthylique 6.3 8.8 10.5 18.8 49.0 28.5 Acétone 4.1 5.1 12.8 17.4 47 .0 49.9 50.3 24.3 9.1 Aldéhyde éthylique 5.0 29.7 42.8 48.8 20.7 Cyclohexanol 6.6 48.0 50 .0 29.1 17.7 Glycol 5.1 4.3 4.7 5.1 5.8 TABLEAU X Volume ajouté 0 cc 1 cc 2 "c 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc 7 cc 8 cc 9 cc Alcool méthylique 105.6 98.0 109.5 Acétone 12.3 93.2 93.6 87 .8 Alcool éthylique 4.0 11.1 98.3 101.2 102 .4 104.9 112.3 104.2 Cyclohexanol 87.2 102.6 Glycol 4.1 5.1 6.3 TABLEAU XI Volume ajouté 3 cc 4 cc 5 cc 7 cc Alcool éthylique 38.8 38.1 38.2 Aldéhyde formique 12 .2 11.2 1.2 2.0 1 Sous l'influence de petites quantités de soude, non seulement l'extraction n'a pas augmenté, mais elle a plutôt rétrogradé. Dans la zone acide, l'éther est coloré en jaune. La bilirubine est en effet un acide monobasique faible qui est déplacé par l'acide sulfurique. Le pigment, non accompagné de graisses, est peu soluble dans l'éther, ce qui explique que le solvant est faiblement coloré. Ici encore l'acidité n'a pas augmenté l'extraction. Pour des concentrations en acide sulfurique supérieures à 3 cc, un trouble léger apparaît dans le sérum. L'extractibilité des lipides par l'éther reste donc très faible dans presque toute l'échelle de pH. Les liaisons lipides-protéides ne sont détruites ni par une acidité ni par une alcalinité un peu élevées. Bien plus, aux environs de la neutralité, entre les pH 6 et 8, l'extraction est légèrement plus élevée. Conclusions : Ces résultats sont intéressants, car ils montrent qu'on ne provoque pas la destruction des cénapses lipoprotéidiques par une simple modification de la charge électrique des protéides. Dans toute l'échelle de pH étudiée (de 1.7 à 13.3) le système lipoprotéidique du sérum est
en effet un acide monobasique faible qui est déplacé par l'acide sulfurique. Le pigment, non accompagné de graisses, est peu soluble dans l'éther, ce qui explique que le solvant est faiblement coloré. Ici encore l'acidité n'a pas augmenté l'extraction. Pour des concentrations en acide sulfurique supérieures à 3 cc, un trouble léger apparaît dans le sérum. L'extractibilité des lipides par l'éther reste donc très faible dans presque toute l'échelle de pH. Les liaisons lipides-protéides ne sont détruites ni par une acidité ni par une alcalinité un peu élevées. Bien plus, aux environs de la neutralité, entre les pH 6 et 8, l'extraction est légèrement plus élevée. Conclusions : Ces résultats sont intéressants, car ils montrent qu'on ne provoque pas la destruction des cénapses lipoprotéidiques par une simple modification de la charge électrique des protéides. Dans toute l'échelle de pH étudiée (de 1.7 à 13.3) le système lipoprotéidique du sérum est resté d'une remarquable stabilité à l'action de l'éther. Les chaînes lipidiques ne sont nullement libérées de leurs attaches avec les protéides et leurs produits de dédoublement; il est nécessaire d'employer des moyens très énergiques (KUMAGAWA et SUTO, GRIGAUT) pour obtenir ce résultat. CONCLUSIONS : Cette première série de recherches nous permet donc de formuler les conclusions suivantes : Certaines substances présentent le phénomène décrit par MACHEBŒUF et SANDOR pour l'alcool éthylique : introduites dans le système (sérum + éther), elles provoquent la dissociation des cénapses lipoprotéidiques dès que leur concentration dans ce milieu atteint une certaine valeur. Ce sont les alcools méthylique, éthylique, propylique, butylique et isoamylique ainsi que le cyclohexanol et l'acétone. Résultat tout à fait remarquable : le taux à partir duquel elles provoquent la rupture des liaisons lipides-protéides varie de l'une à l'autre dans des proportions très notables, mais la quantité de lipides extraite lorsque l'équilibre est atteint est la même pour toutes ces substances. D'autres composés, au contraire, n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques. Ce sont : le glycol, les aldéhydes formique et éthylique, l'acide sulfurique et la soude en solution normale. La quantité de lipides extraite en présence de ces substances est sensiblement
permet donc de formuler les conclusions suivantes : Certaines substances présentent le phénomène décrit par MACHEBŒUF et SANDOR pour l'alcool éthylique : introduites dans le système (sérum + éther), elles provoquent la dissociation des cénapses lipoprotéidiques dès que leur concentration dans ce milieu atteint une certaine valeur. Ce sont les alcools méthylique, éthylique, propylique, butylique et isoamylique ainsi que le cyclohexanol et l'acétone. Résultat tout à fait remarquable : le taux à partir duquel elles provoquent la rupture des liaisons lipides-protéides varie de l'une à l'autre dans des proportions très notables, mais la quantité de lipides extraite lorsque l'équilibre est atteint est la même pour toutes ces substances. D'autres composés, au contraire, n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques. Ce sont : le glycol, les aldéhydes formique et éthylique, l'acide sulfurique et la soude en solution normale. La quantité de lipides extraite en présence de ces substances est sensiblement la même qu'avec l'éther seul, c'est-à-dire très minime. En présence d'éther, le système lipoprotéidique du sérum présente une remarquable stabilité à des variations très importantes du pH (de 1.7 à 13.3) et à l'action des diastases protéolytiques. Il existe donc un certain nombre de substances qui, agissant à la température ordinaire en présence d'éther, sont capables d'arracher aux protéides du sérum une partie des lipides qui leur sont liés. La quantité de lipides ainsi libérée lorsque les conditions optima sont réalisées est indépendante de la substance ajoutée au système (sérum + éther). Elle caractérise donc uniquement le sérum examiné; rapportée aux lipides totaux, elle mesure la stabilité des lipides dans le système lipoprotéidique et constitue ainsi une caractéristique physico-chimique du sérum dont l'importance va être encore soulignée. AUTRES RECHERCHES SUR L'EXTRACTIBILITÉ DES LIPIDES SERIQUES CHARONNAT (1935 et 1936) étendit les recherches de MACHEBŒUF et SANDOR et les nôtres sur la mise en liberté des lipides par l'action combinée d'éther et de substances à fonction alcool ou cétone. S'attachant plus particulièrement à l'extractibilité du cholestérol, il montra que cette propriété appartient aussi à divers sels et à des substances non électrolytes [6]. Appliquant nos conclusions, sans nous citer d'ailleurs, à l'étude
ordinaire en présence d'éther, sont capables d'arracher aux protéides du sérum une partie des lipides qui leur sont liés. La quantité de lipides ainsi libérée lorsque les conditions optima sont réalisées est indépendante de la substance ajoutée au système (sérum + éther). Elle caractérise donc uniquement le sérum examiné; rapportée aux lipides totaux, elle mesure la stabilité des lipides dans le système lipoprotéidique et constitue ainsi une caractéristique physico-chimique du sérum dont l'importance va être encore soulignée. AUTRES RECHERCHES SUR L'EXTRACTIBILITÉ DES LIPIDES SERIQUES CHARONNAT (1935 et 1936) étendit les recherches de MACHEBŒUF et SANDOR et les nôtres sur la mise en liberté des lipides par l'action combinée d'éther et de substances à fonction alcool ou cétone. S'attachant plus particulièrement à l'extractibilité du cholestérol, il montra que cette propriété appartient aussi à divers sels et à des substances non électrolytes [6]. Appliquant nos conclusions, sans nous citer d'ailleurs, à l'étude de la stabilité du cholestérol, il propose de prendre en considération le coefficient d'extractibilité, c'est-à-dire le rapport entre le poids de cholestérol extrait par l'éther seul dans des conditions de dilution, d'agitation et de contact déterminées et le cholestérol total extrait par la méthode de GRIGAUT. Ce coefficient permet d'évaluer la solidité de la liaison du cholestérol avec son support colloïdal dans le sérum et dans la bile. L'auteur montre que différents sels d'acides gras peuvent remplacer l'alcool ou même l'alcool sodé dans la technique originale de GRIGAUT. L'extractibilité ne devient notable qu'à partir du terme en C4. Avec le composé en C5 (pélargonate) et ses homologues supérieurs, en présence de soude, elle devient pratiquement totale. L'alcalinisation permet de réaliser l'extraction avec des teneurs plus faibles en anion. BIBLIOGRAPHIE 1 — MACHEBŒUF (M.) et SANDOR (G.): Recherches sur la nature et la stabilité des liaisons protéides-lipides du sérum sanguin. Étude de l'extraction des lipides par l'éther en présence d'alcool. Bull. Soc. Chim. biol., 1932, 14, 1168. 2 — DELAGE (B.) : Contribution à l'étude de la stabilité des liaisons lipoprotéidiques dans le sérum sanguin. Bull. Soc. Chim. biol., 1935, 17, 927. 3 — DELAGE (B.) : Extractibilité des lipides sériques