jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
MM. LASZEWSKI (i). L'éthylène bromé fournit un moyen simple et élégant pour préparer l'acétylène. Si l'on fait passer des saignées d'éthylène bromé brut dans une solution de nitrate d'argent ammoniacale refroidie, il se dépose une poudre jaune d'abord, qui passe bientôt au gris, et l'on voit une couche huileuse éthérée se déposer au fond du liquide; cette couche est de l'éthylène bromé qu'on sépare par distillation; ce bromure ne produit plus de substance pulvérulente si on le fait agir de nouveau sur la solution d'argent, mais il reprend cette propriété si on le dirige à (1) Bulletin de la Société Chimique de Paris, 1861, p. 12. travers une solution alcoolique chaude et concentrée de potasse; il se forme en même temps du bromure de potassium. Le gaz HC3 se comporte de la même manière. La poudre grise desséchée détone quand on la soumet à l'action de la chaleur ou du frottement. Au contact du chlore et du gaz chlorhydrique elle fait aussi explosion. Avec l'acide chlorhydrique aqueux elle dégage un gaz qui brûle avec une flamme très-éclairante et qui, en agissant sur la solution ammoniacale d'argent, reproduit la substance fulminante. Ce gaz se comporte comme l'acétylène et en prend la composition. La formule du composé fulminant argentique est C2H2AgN3; il fournit avec l'acide nitrique concentré, dans certaines conditions, un corps cristallisé. Il est clair que la formation de l'acétylène, dans les circonstances précédentes, est due à un dédoublement C2H4N4O2Ag → C2H2 + 2Na3O2Ag. par M. A. LASZEWSKI (S) Depuis quelque temps on prépare à Reichenbach (en Bavière), pour bains médicinaux, une décoction de jeunes branches du Pinus pumilio. Cette décoction se fait dans un appareil distillatoire, et l'on recueille, indépendamment d'une eau distillée qu'on réunit de nouveau à la décoction, une huile légère, jaunâtre, très-mobile. Cette huile essentielle ressemble beaucoup à celles qu'on extrait du Pinus abies (3), du Pinus sylvestris (4) et d'autres conifères. Sa densité à 17° est de 0,893, et son point d'ébullition est situé à 152°. L'iode agit sur elle avec moins d'énergie que sur l'essence de térébenthine elle ozonise l'oxygène de l'air, mais à un
composition. La formule du composé fulminant argentique est C2H2AgN3; il fournit avec l'acide nitrique concentré, dans certaines conditions, un corps cristallisé. Il est clair que la formation de l'acétylène, dans les circonstances précédentes, est due à un dédoublement C2H4N4O2Ag → C2H2 + 2Na3O2Ag. par M. A. LASZEWSKI (S) Depuis quelque temps on prépare à Reichenbach (en Bavière), pour bains médicinaux, une décoction de jeunes branches du Pinus pumilio. Cette décoction se fait dans un appareil distillatoire, et l'on recueille, indépendamment d'une eau distillée qu'on réunit de nouveau à la décoction, une huile légère, jaunâtre, très-mobile. Cette huile essentielle ressemble beaucoup à celles qu'on extrait du Pinus abies (3), du Pinus sylvestris (4) et d'autres conifères. Sa densité à 17° est de 0,893, et son point d'ébullition est situé à 152°. L'iode agit sur elle avec moins d'énergie que sur l'essence de térébenthine elle ozonise l'oxygène de l'air, mais à un moindre degré que l'essence de térébenthine. Lorsqu'on a traité l'huile brute par des fragments de potasse fondue, elle s'est colorée et la potasse s'est recouverte d'une couche brune résiduelle. Le liquide décanté s'est épaissi par l'action du potassium. Distillé dans une atmosphère d'acide carbonique, soumis une seconde fois à l'action du potassium et distillé de nouveau, il a fourni une huile incolore, très-mobile, d'une odeur moins agréable que l'huile brute et présentant une composition qui répond à la formule C₆H₆. Cette huile bout à 161°. Elle dévie, à la température de 20° et sous une épaisseur de 25 centimètres, le plan de polarisation de 18° à gauche. Elle forme avec l'acide chlorhydrique une combinaison liquide qui, lavée à l'eau et au bicarbonate de soude, puis séchée à l'aide du chlorure de calcium fondu, présente une composition s'accordant avec les rapports C₆H₆Cl. Sur un dérivé de l'azotate d'éthyle, l'azotate acéto-éthylène, par M. de Menville. Ayant tenté de préparer l'éther azotique par la distillation d'un mélange d'éthylsulfate de potasse et d'azotate de potasse, l'auteur a obtenu un liquide bouillant entre 84 et 86°, insoluble dans l'eau, plus dense que ce liquide (densité à 19°= 1,0451), incolore, très-mobile, d'une odeur éthérée, brûlant avec
du potassium et distillé de nouveau, il a fourni une huile incolore, très-mobile, d'une odeur moins agréable que l'huile brute et présentant une composition qui répond à la formule C₆H₆. Cette huile bout à 161°. Elle dévie, à la température de 20° et sous une épaisseur de 25 centimètres, le plan de polarisation de 18° à gauche. Elle forme avec l'acide chlorhydrique une combinaison liquide qui, lavée à l'eau et au bicarbonate de soude, puis séchée à l'aide du chlorure de calcium fondu, présente une composition s'accordant avec les rapports C₆H₆Cl. Sur un dérivé de l'azotate d'éthyle, l'azotate acéto-éthylène, par M. de Menville. Ayant tenté de préparer l'éther azotique par la distillation d'un mélange d'éthylsulfate de potasse et d'azotate de potasse, l'auteur a obtenu un liquide bouillant entre 84 et 86°, insoluble dans l'eau, plus dense que ce liquide (densité à 19°= 1,0451), incolore, très-mobile, d'une odeur éthérée, brûlant avec une flamme violette à l'intérieur, jaune verdatre pâle sur les bords, et détonant comme l'éther azotique. L'analyse a donné pour la composition de ce liquide des nombres s'accordant avec la formule C₄H₉N₃O. On peut regarder ce corps comme une combinaison d'aldéhyde avec 2 molécules d'éther azotique. Les réactions qu'il présente s'accordent avec cette supposition, il réduit à l'ébullition l'azotate d'argent ammoniacal. Lorsqu'on le chauffe dans un tube scellé au bain marie, avec addition d'alcool et de potasse, il se décompose en donnant de l'azotate de potasse et de la résine d'aldehyde. M. Nadler explique la formation de l'azotate acéto-éthylénique, et en même temps la production des cristaux rutilants qu'on aperçoit au commencement de l'opération, par l'équation suivante: C₂H₅ON₂ + 2 CH₃CH₂OH → CH₃CH₂O·CN + CH₃CH₂ON₂O. L'amylsulfate de potasse distillé avec de l'azotate de potasse fournit, au lieu d'un composé analogue, de l'azotite d'amyle. Cette réaction est même très-commode pour la préparation de ce dernier corps. Action du chlore sur le cyanure d'éthyle, par M. Lesmeister. L'action du chlore sec sur l'éther cyanhydrique, à une douce chaleur, a fourni d'une part une substance (A) qui s'est séparée en cristaux lorsqu'on a refroidi le produit à l'aide d'un mélange réfrigérant, d'autre part
s'accordent avec cette supposition, il réduit à l'ébullition l'azotate d'argent ammoniacal. Lorsqu'on le chauffe dans un tube scellé au bain marie, avec addition d'alcool et de potasse, il se décompose en donnant de l'azotate de potasse et de la résine d'aldehyde. M. Nadler explique la formation de l'azotate acéto-éthylénique, et en même temps la production des cristaux rutilants qu'on aperçoit au commencement de l'opération, par l'équation suivante: C₂H₅ON₂ + 2 CH₃CH₂OH → CH₃CH₂O·CN + CH₃CH₂ON₂O. L'amylsulfate de potasse distillé avec de l'azotate de potasse fournit, au lieu d'un composé analogue, de l'azotite d'amyle. Cette réaction est même très-commode pour la préparation de ce dernier corps. Action du chlore sur le cyanure d'éthyle, par M. Lesmeister. L'action du chlore sec sur l'éther cyanhydrique, à une douce chaleur, a fourni d'une part une substance (A) qui s'est séparée en cristaux lorsqu'on a refroidi le produit à l'aide d'un mélange réfrigérant, d'autre part un liquide (B). Les cristaux (A) exprimés entre des doubles de papier, dissous dans l'alcool absolu, séparés de nouveau et sublimes, ont fourni à l'analyse des nombres conduisant à la formule C₄H₇N₃Cl₃. Ce sont des écailles nacrées légères, solubles dans l'eau, dans l'alcool, dans l'éther; fusibles à 78°,5 et se solidifiant à 86°. La solution aqueuse est neutre et ne précipite pas l'azotate d'argent. L'ammoniaque et l'acide chlorhydrique dissolvent le corps en question sans le décomposer. Toutefois, la solution chlorhydrique additionnée d'alcool et de chlorure de platine fournit un précipité de chloroplatinate d'ammoniaque; la liqueur filtrée prend une odeur éthérée rappelant la menthe et laisse déposer des gouttelettes huileuses qui se transforment en cristaux. Le liquide (B) soumis à la distillation n'a pas passé à une température constante. Les parties recueillies entre 104 et 107° ont donné à l'analyse des nombres se rapprochant de ceux exigés par la formule C₄H₇N₃Cl₃. C'est donc probablement du cyanure d'éthyle bichloré. La densité de vapeur s'accorde avec cette hypothèse. Le cyanure d'éthyle bichloré constitue un liquide limpide d'une odeur éthérée désagréable. Il brûle avec une flamme fuligineuse en répandant des vapeurs irritantes. Il est insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et dans l'éther. Il
solidifiant à 86°. La solution aqueuse est neutre et ne précipite pas l'azotate d'argent. L'ammoniaque et l'acide chlorhydrique dissolvent le corps en question sans le décomposer. Toutefois, la solution chlorhydrique additionnée d'alcool et de chlorure de platine fournit un précipité de chloroplatinate d'ammoniaque; la liqueur filtrée prend une odeur éthérée rappelant la menthe et laisse déposer des gouttelettes huileuses qui se transforment en cristaux. Le liquide (B) soumis à la distillation n'a pas passé à une température constante. Les parties recueillies entre 104 et 107° ont donné à l'analyse des nombres se rapprochant de ceux exigés par la formule C₄H₇N₃Cl₃. C'est donc probablement du cyanure d'éthyle bichloré. La densité de vapeur s'accorde avec cette hypothèse. Le cyanure d'éthyle bichloré constitue un liquide limpide d'une odeur éthérée désagréable. Il brûle avec une flamme fuligineuse en répandant des vapeurs irritantes. Il est insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et dans l'éther. Il se décompose dans les vases mal clos. La potasse et la baryte dédoublent l'éther cyanhydrique bichloré avec dégagement d'ammoniaque et formation d'un acide non volatil, qui reste uni à l'alcali. Le résidu de la distillation de l'éther cyanhydrique bichloré forme une masse cristalline qui, purifiée, présente la même composition que lui et qui en constitue probablement un polymère. Ce corps se présente en beaux cristaux ou en écailles fusibles à 74°,5, se sublimant avec décomposition partielle, insolubles dans l'eau, fusibles dans l'eau bouillante et se laissant entraîner par la vapeur d'eau. Ils se dissolvent dans 7,17 parties d'alcool absolu à 26°, et dans 0,77 parties d'éther à la même température. Ce corps se comporte comme les alcalis et des acides comme le cyanure d'éthyle bichloré. Note sur le corps connu sous le nom de nitrile léutique, par MM. Ogesse et Hagemann. Ce corps peut être extrait facilement, quoique en petite quantité, de la tyrosine brute provenant de l'action de l'acide sulfurique sur la corne. En extrayant la tyrosine par l'alcool bouillant, en évaporant l'extrait et purifiant le résidu par plusieurs cristallisations dans l'alcool chaud, on obtient des faisceaux de longues aiguilles soyeuses et brillantes, volatiles entre 173 et 180°, difficilement
lui et qui en constitue probablement un polymère. Ce corps se présente en beaux cristaux ou en écailles fusibles à 74°,5, se sublimant avec décomposition partielle, insolubles dans l'eau, fusibles dans l'eau bouillante et se laissant entraîner par la vapeur d'eau. Ils se dissolvent dans 7,17 parties d'alcool absolu à 26°, et dans 0,77 parties d'éther à la même température. Ce corps se comporte comme les alcalis et des acides comme le cyanure d'éthyle bichloré. Note sur le corps connu sous le nom de nitrile léutique, par MM. Ogesse et Hagemann. Ce corps peut être extrait facilement, quoique en petite quantité, de la tyrosine brute provenant de l'action de l'acide sulfurique sur la corne. En extrayant la tyrosine par l'alcool bouillant, en évaporant l'extrait et purifiant le résidu par plusieurs cristallisations dans l'alcool chaud, on obtient des faisceaux de longues aiguilles soyeuses et brillantes, volatiles entre 173 et 180°, difficilement solubles dans l'éther, très-solubles dans l'alcool bouillant, presque insolubles dans l'eau à froid, un peu plus solubles à chaud. L'analyse de ce corps conduit à la formule C9H10O3N. Sur le dibromonitroacétonitrile, par M. STAMMSTET (2). Le dibromonitroacétonitrile CBr2(NO2)2, dérivé par substitution de l'acétonitrile (cyanure de méthyle) (?CN2, très à peine attaqué à froid par un mélange de limaille de fer et d'acide acétique. Quand on chauffe doucement il se produit tout à coup une réaction tumultueuse, et il se dégage une quantité considérable de gaz. Le résidu ayant été examiné, on y trouve de l'ammoniaque, de l'acide bromhydrique et de l'acide cyanhydrique. Il est probable qu'il se dégage en même temps de l'acide carbonique, et que la réaction peut être exprimée par l'équation suivante. Le fulminate de mercure est décomposé d'une manière analogue par l'hydrogène naissant, et fournit de l'acide carbonique, de l'ammoniaque, du mercure métallique et de l'acide cyanhydrique, qui se combine avec une partie du fer pour former du cyanure de fer. Si l'on remplace l'acide acétique par l'acide chlorhydrique, la réaction est la même, seulement tout le cyanogène se dégage à l'état d'acide cyanhydrique. L'auteur considère ces faits comme venant à l'appui de la manière dont M.
attaqué à froid par un mélange de limaille de fer et d'acide acétique. Quand on chauffe doucement il se produit tout à coup une réaction tumultueuse, et il se dégage une quantité considérable de gaz. Le résidu ayant été examiné, on y trouve de l'ammoniaque, de l'acide bromhydrique et de l'acide cyanhydrique. Il est probable qu'il se dégage en même temps de l'acide carbonique, et que la réaction peut être exprimée par l'équation suivante. Le fulminate de mercure est décomposé d'une manière analogue par l'hydrogène naissant, et fournit de l'acide carbonique, de l'ammoniaque, du mercure métallique et de l'acide cyanhydrique, qui se combine avec une partie du fer pour former du cyanure de fer. Si l'on remplace l'acide acétique par l'acide chlorhydrique, la réaction est la même, seulement tout le cyanogène se dégage à l'état d'acide cyanhydrique. L'auteur considère ces faits comme venant à l'appui de la manière dont M. Kekulé considère la constitution du fulminate de mercure. Sur la fusion de certaines aldéhydes avec la chaux caustique, par M. K (1). En laissant pendant longtemps en contact à la température ordinaire, ou en chauffant pendant quelques heures au bain-marie de l'aldéhyde valérique avec de la chaux caustique, puis en distillant, l'auteur a obtenu de l'alcool amylique. La chaux employée était en partie combinée à de l'acide valérique. En même temps il s'est formé deux autres produits liquides bouillants, l'un de 161 à 164°, et l'autre de 180 à 185°. Le premier présente la composition de l'œnanthol C9H10O, il diffère de ce dernier corps par cette circonstance qu'il ne se combine pas avec les bisulfites alcalins. Toutefois, par l'action du perchlorure de phosphore, il fournit un chlorure identique avec le chlorure d'œnanthylène C9H9Cl, de M. Limpricht (2). Le liquide bouillant de 180 à 182° a donné à l'analyse des nombres conduisant à la formule C9H12O2. Avec le perchlorure de phosphore, il s'est transformé en un chlorure C9H12Cl2, non volatil sans décomposition. On a obtenu encore d'autres produits bouillants à des températures plus élevées. Ces corps ne sont pas plus que les deux précédents des homologues de l'oxyde d'éthylène, comme l'auteur
distillant, l'auteur a obtenu de l'alcool amylique. La chaux employée était en partie combinée à de l'acide valérique. En même temps il s'est formé deux autres produits liquides bouillants, l'un de 161 à 164°, et l'autre de 180 à 185°. Le premier présente la composition de l'œnanthol C9H10O, il diffère de ce dernier corps par cette circonstance qu'il ne se combine pas avec les bisulfites alcalins. Toutefois, par l'action du perchlorure de phosphore, il fournit un chlorure identique avec le chlorure d'œnanthylène C9H9Cl, de M. Limpricht (2). Le liquide bouillant de 180 à 182° a donné à l'analyse des nombres conduisant à la formule C9H12O2. Avec le perchlorure de phosphore, il s'est transformé en un chlorure C9H12Cl2, non volatil sans décomposition. On a obtenu encore d'autres produits bouillants à des températures plus élevées. Ces corps ne sont pas plus que les deux précédents des homologues de l'oxyde d'éthylène, comme l'auteur l'avait pensé d'abord. La réaction principale peut être exprimée par l'équation suivante. Elle est analogue à celle que M. Cannizzaro (3) a fait connaître, par laquelle il a transformé, par l'action de la potasse alcoolique, l'hydrure de benzoyl en acide benzoique et alcool benzoique. L'œnanthol se comporte d'une manière analogue avec la chaux caustique. En soumettant à la distillation fractionnée le liquide obtenu, on a isolé d'abord un produit bouillant entre 171 et 173°, et qui, quoiqu'il n'ait pas été obtenu pur, ne peut être autre chose que l'alcool C9H12O. En effet, distillé avec du chromate de potasse et de l'acide sulfurique, il a régénéré de l'œnanthol C9H12O susceptible de se combiner avec les bisulfites alcalins. On a dosé la soude dans la combinaison avec le bisulfite de soude. De 240 à 280°, on a recueilli des produits qui se prenaient en masse cristalline par le refroidissement. Les cristaux purifiés fondaient vers 30°,5 et passaient à la distillation entre 253 et 254°. C'était de l'acétone CH3COCH3, produite évidemment par la décomposition de l'œnanthylate de chaux. En effet, lorsque la distillation n'avait pas été poussée trop loin, on pouvait extraire du résidu, à l'aide de l'eau, de l'œnanthylate de chaux. Outre
avec la chaux caustique. En soumettant à la distillation fractionnée le liquide obtenu, on a isolé d'abord un produit bouillant entre 171 et 173°, et qui, quoiqu'il n'ait pas été obtenu pur, ne peut être autre chose que l'alcool C9H12O. En effet, distillé avec du chromate de potasse et de l'acide sulfurique, il a régénéré de l'œnanthol C9H12O susceptible de se combiner avec les bisulfites alcalins. On a dosé la soude dans la combinaison avec le bisulfite de soude. De 240 à 280°, on a recueilli des produits qui se prenaient en masse cristalline par le refroidissement. Les cristaux purifiés fondaient vers 30°,5 et passaient à la distillation entre 253 et 254°. C'était de l'acétone CH3COCH3, produite évidemment par la décomposition de l'œnanthylate de chaux. En effet, lorsque la distillation n'avait pas été poussée trop loin, on pouvait extraire du résidu, à l'aide de l'eau, de l'œnanthylate de chaux. Outre ces produits on a recueilli divers hydrogènes carbonés: de 120 à 150°, le capryléne C9H16; de 144 à 146°, un liquide ressemblant au précédent et présentant la composition du CH3(CH2)5CH3. Cette composition a été confirmée par le chiffre trouvé pour la densité de vapeur. L'hydrocarbure bouillant de 163 à 165° n'a pas pu être obtenu pur et renfermait une matière oxygénée, probablement une petite quantité d'alcool œnanthylique. Sur quelques-uns des dérivés de l'essence d'anis, par MM G. STAEBENK et WAECHTER (1) En faisant bouillir pendant une heure l'essence d'anis avec de l'acide azotique à 14° Baumé, on n'obtient pas d'hydrure d'anisyle en quantité notable, mais un peu d'acide oxalique, une quantité correspondante d'acide anisique, et une huile passant à la distillation principalement entre 215 et 245°. Cette huile, maintenue longtemps en contact à chaud, et agitée fréquemment avec une solution de bisulfite de soude à 30° Baumé, avec addition d'alcool, a fini par fournir des cristaux. Les cristaux, exprimés, lavés à l'alcool froid, purifiés à plusieurs reprises par refroidissement de leur solution alcoolique bouillante, se comportent de la manière suivante. La solution aqueuse ne se trouble pas lorsqu'on la chauffe; les alcalis et les acides n'en séparent pas d'hydrure d'anisyle;
n'a pas pu être obtenu pur et renfermait une matière oxygénée, probablement une petite quantité d'alcool œnanthylique. Sur quelques-uns des dérivés de l'essence d'anis, par MM G. STAEBENK et WAECHTER (1) En faisant bouillir pendant une heure l'essence d'anis avec de l'acide azotique à 14° Baumé, on n'obtient pas d'hydrure d'anisyle en quantité notable, mais un peu d'acide oxalique, une quantité correspondante d'acide anisique, et une huile passant à la distillation principalement entre 215 et 245°. Cette huile, maintenue longtemps en contact à chaud, et agitée fréquemment avec une solution de bisulfite de soude à 30° Baumé, avec addition d'alcool, a fini par fournir des cristaux. Les cristaux, exprimés, lavés à l'alcool froid, purifiés à plusieurs reprises par refroidissement de leur solution alcoolique bouillante, se comportent de la manière suivante. La solution aqueuse ne se trouble pas lorsqu'on la chauffe; les alcalis et les acides n'en séparent pas d'hydrure d'anisyle; elle ne précipite pas par le chlorure de barium. Chauffés dans un tube, les cristaux dégagent de l'hydrogène sulfuré, et brûlés à l'air, ils laissent un résidu de sulfate de soude, sans mélange de carbonate. Ils renferment donc un acide organique sulfuré. Cet acide, que les auteurs ont nommé acide anisol sulfurique, forme avec la plupart des bases des sels cristallisables, solubles dans l'eau, peu solubles dans l'éther. Ces sels sont neutres et très-stables. (1) Annalen der Chemie und Physiologie, T. civi, p. 161. [Nouv. sér., T. XL.] Novembre 1860. Le thianisoate de soude se dissout dans 6,5 parties d'eau à la température ordinaire. Il cristallise en lamelles brillantes ou en tables minces rhomboïdales. Il renferme C6H3NaSO3 + 2Aq. Le sel de magnésie, C6H3MgSO3 + SAq, se dépose en lames régulières, offrant les angles de 86 et de 94°, lorsqu'on mélange un sel de magnésie avec une solution froide saturée de thianisoate de soude. Le sel de chaux s'obtient de la même manière en jolies aiguilles brillantes. Il renferme 2 molécules d'eau de cristallisation. Le sel de baryte se présente en belles lamelles étoilées, et renferme 3 molécules d'eau. On a préparé, outre ces sels, ceux de plomb, d'argent, de