jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
y. Si α = ï, les clartés des faces bb et ab sont égales, savoir, ex + /3, et le papier apparaît comme une surface blanche uniformément éclairée. Si α > γ, la face bb reçoit moins de lumière que ab, et apparaît comme une tache obscure sur un fond blanc. Enfin, si γ > x, on aura le cas inverse, et la face bb apparaît comme une tache blanche sur un fond obscur. Si l'on approche la source de lumière L' du diaphragme, la surface revêt successivement les trois phases indiquées. Afin d'éviter les nuances de couleurs subjectives qui accompagnent le passage du noir au blanc, M. Bunsen se sert de deux lames de verre dépoli renfermant deux feuillets de papier à lettre superposés, dont l'un plus grand et l'autre plus petit. Si l'on place ces lames à la face antérieure d'une caisse faiblement éclairée à l'intérieur, il est facile, en approchant ou en éloignant ce petit appareil photométrique, de trouver la distance à laquelle la surface se présente uniformément éclairée, sans offrir ni une tache blanche, ni une tache noire. Or cette distance, élevée au carré, donne le rapport cherché de l'intensité de la lumière. D'après cette méthode, qui permet aussi de comparer entre elles des lumières diversement colorées, il est manifeste que la flamme produite par une batterie de charbon de 48 couples est aussi intense que celle que produiraient 572 bougies stéariques. Le courant employé pour produire cet effet avait une intensité absolue de 52,32. Pour déterminer la dépense du zinc et de l'acide nécessaires à la production de cette lumière, il fallait d'abord trouver l'équivalent électro-magnétique du zinc, c'est-à-dire la quantité de zinc (en poids) dépensée pendant l'espace d'une seconde par un courant d'une intensité connue. M. Bunsen y est parvenu directement aussi bien qu'à l'aide de l'équivalent électro-magnétique de l'eau. Dans ce but, il a observé de 10 en 15 secondes l'intensité du courant dans un couple simple fermé, en même temps qu'il a déterminé la quantité de zinc dissous dans le diaphragme poreux, par la perte du poids d'une tige de zinc amalgamé
qui permet aussi de comparer entre elles des lumières diversement colorées, il est manifeste que la flamme produite par une batterie de charbon de 48 couples est aussi intense que celle que produiraient 572 bougies stéariques. Le courant employé pour produire cet effet avait une intensité absolue de 52,32. Pour déterminer la dépense du zinc et de l'acide nécessaires à la production de cette lumière, il fallait d'abord trouver l'équivalent électro-magnétique du zinc, c'est-à-dire la quantité de zinc (en poids) dépensée pendant l'espace d'une seconde par un courant d'une intensité connue. M. Bunsen y est parvenu directement aussi bien qu'à l'aide de l'équivalent électro-magnétique de l'eau. Dans ce but, il a observé de 10 en 15 secondes l'intensité du courant dans un couple simple fermé, en même temps qu'il a déterminé la quantité de zinc dissous dans le diaphragme poreux, par la perte du poids d'une tige de zinc amalgamé qui s'y trouvait plongée. INTENSITÉ SECONDES. ZINC DISSOUS. ÉLECTRO-MAGNÉTIQUE DU ZINC. 150,450 300" 0,2982 0,03265 50,536 300" 1 0,5505 0,03335 1 Pour déterminer l'équivalent électro-magnétique de l'eau, M. Bunsen a fait passer le courant d'une batterie de 4 couples par un petit appareil à décomposition de l'eau, en prenant quelques précautions pour que les gaz séparés ne puissent se recombiner. La quantité d'eau décomposée correspondant à l'intensité du courant observé, était déterminée par la perte de poids du petit appareil; le gaz détonant était conduit à travers un tube rempli de pierre ponce humectée d'acide sulfurique; enfin, avant la pesée, le gaz détonant était expulsé convenablement de l'appareil. INTENSITÉ ÉQUIVALENT ÉQUIVALENT INTENSITÉ EAU ÉQUÉVALENT ÉLECTRO-MAGNÉTIQUE DE L'EAU correspondant. gr. gr. gr. 96,876 600" 0,5392 0,0092765 0,033256 68,694 900 0,5695 0,0092115 0,033023 27,062 1860 0,4693 0,0093136 0,033424 7,0204 7200 0,4686 0,0092706 0,033234 Moyenne 0,033234 Ces expériences confirment parfaitement la loi de Faraday concernant l'action électrolytique constante; elle prouve que la quantité d'eau décomposée est exactement proportionnelle à la quantité d'électricité qui la traverse, et que les pôles, ainsi que la conductibilité du liquide décomposé, sont à cet égard sans influence. L'équivalent électro-magnétique du zinc 0,03323 peut conséquemment servir à résoudre toutes
précautions pour que les gaz séparés ne puissent se recombiner. La quantité d'eau décomposée correspondant à l'intensité du courant observé, était déterminée par la perte de poids du petit appareil; le gaz détonant était conduit à travers un tube rempli de pierre ponce humectée d'acide sulfurique; enfin, avant la pesée, le gaz détonant était expulsé convenablement de l'appareil. INTENSITÉ ÉQUIVALENT ÉQUIVALENT INTENSITÉ EAU ÉQUÉVALENT ÉLECTRO-MAGNÉTIQUE DE L'EAU correspondant. gr. gr. gr. 96,876 600" 0,5392 0,0092765 0,033256 68,694 900 0,5695 0,0092115 0,033023 27,062 1860 0,4693 0,0093136 0,033424 7,0204 7200 0,4686 0,0092706 0,033234 Moyenne 0,033234 Ces expériences confirment parfaitement la loi de Faraday concernant l'action électrolytique constante; elle prouve que la quantité d'eau décomposée est exactement proportionnelle à la quantité d'électricité qui la traverse, et que les pôles, ainsi que la conductibilité du liquide décomposé, sont à cet égard sans influence. L'équivalent électro-magnétique du zinc 0,03323 peut conséquemment servir à résoudre toutes les questions relatives à l'effet économique de la pile. On en peut déduire la dépense du zinc pour un courant déterminé, lorsqu'on multiplie ce nombre par l'intensité moyenne du courant, sa durée exprimée en secondes, et le nombre des couples dont se compose la batterie. Quant à la dépense de l'acide nitrique, on sait que 1 équivalent d'acide sulfurique et 1 équivalent de métal correspondent à 1 équivalent d'acide nitrique. En appliquant ce calcul au cas cité, on trouve que pour entretenir pendant une heure la lumière de la pile équivalent à celle de 572 bougies stéariques, on ne dépense que 300 grammes de zinc, 456 grammes d'acide sulfurique concentré, et 608 grammes d'acide nitrique d'une densité de 1,306. NOTE SUR LA FABRICATION DES CYLINDRES DE CHARBON. On prépare d'abord un mélange intime et en poudre impalpable de 1 partie de houille grasse (en poids), et de 2 parties de coke. Ce mélange est introduit dans un moule de tôle cylindrique, au centre duquel on place un petit rouleau de carton, de 1 centimètre environ de diamètre, afin de ménager dans le charbon une cavité intérieure et faciliter le dégagement des gaz pendant la calcination. Ainsi rempli du mélange de
l'acide nitrique, on sait que 1 équivalent d'acide sulfurique et 1 équivalent de métal correspondent à 1 équivalent d'acide nitrique. En appliquant ce calcul au cas cité, on trouve que pour entretenir pendant une heure la lumière de la pile équivalent à celle de 572 bougies stéariques, on ne dépense que 300 grammes de zinc, 456 grammes d'acide sulfurique concentré, et 608 grammes d'acide nitrique d'une densité de 1,306. NOTE SUR LA FABRICATION DES CYLINDRES DE CHARBON. On prépare d'abord un mélange intime et en poudre impalpable de 1 partie de houille grasse (en poids), et de 2 parties de coke. Ce mélange est introduit dans un moule de tôle cylindrique, au centre duquel on place un petit rouleau de carton, de 1 centimètre environ de diamètre, afin de ménager dans le charbon une cavité intérieure et faciliter le dégagement des gaz pendant la calcination. Ainsi rempli du mélange de charbon, et fermé au moyen d'un couvercle mobile bien assujetti, le moule de tôle est chauffé au rouge jusqu'à ce que tout dégagement de gaz ait cessé. Après cette calcination, le charbon est facilement retiré du moule sous forme compacte, cylindrique comme le moule, très-dur et susceptible de se prêter au travail de la lime et de la scie sans se briser; le tourneur peut donner à ces cylindres la forme convenable. Cela fait, il est bon de tremper à plusieurs reprises les cylindres de charbon dans une solution de mélasse concentrée, et de les soumettre à une nouvelle calcination aussi intense que possible. On peut calciner plusieurs éléments ensemble dans un grand creuset de terre ou de fer, les interstices étant remplis de coke pulvérisé pour prévenir le contact de l'air. Enfin, avant de plonger le charbon dans l'acide nitrique, il est indispensable de recouvrir d'une couche de cire fondue le collet sur lequel doit s'adapter l'anneau de zinc, afin d'empêcher que, par l'effet de la capillarité, l'acide ne vienne à corroder le métal. Après chaque expérience, l'acide nitrique peut sans inconvénient rester en contact avec les charbons. La cellule contenant l'acide sulfurique doit au contraire être enlevée, vidée
au travail de la lime et de la scie sans se briser; le tourneur peut donner à ces cylindres la forme convenable. Cela fait, il est bon de tremper à plusieurs reprises les cylindres de charbon dans une solution de mélasse concentrée, et de les soumettre à une nouvelle calcination aussi intense que possible. On peut calciner plusieurs éléments ensemble dans un grand creuset de terre ou de fer, les interstices étant remplis de coke pulvérisé pour prévenir le contact de l'air. Enfin, avant de plonger le charbon dans l'acide nitrique, il est indispensable de recouvrir d'une couche de cire fondue le collet sur lequel doit s'adapter l'anneau de zinc, afin d'empêcher que, par l'effet de la capillarité, l'acide ne vienne à corroder le métal. Après chaque expérience, l'acide nitrique peut sans inconvénient rester en contact avec les charbons. La cellule contenant l'acide sulfurique doit au contraire être enlevée, vidée et lavée à grande eau, ainsi que le cylindre en zinc. Explication des figures. — Pl. 1. Fig. I. — AB, bocal en verre plein d'acide nitrique du commerce jusqu'en B'. CC', cylindre creux de charbon plongeant dans l'acide nitrique jusqu'en B'. PP', patte en zinc soudée au bord supérieur de l'anneau métallique, ajusté sur le collet du charbon. DD, diaphragme en terre poreuse contenant l'acide sulfurique étendu. ZZ, cylindre de zinc amalgamé, auquel est soudée la patte métallique PP". Fig. 2. — Batterie de 10 couples. DE L'ACTION CHIMIQUE D'UN SEUL COUPLE VOLTAIQUE ET DES MOYENS D'EN AUGMENTER LA PUISSANCE; PAR M. A. DE LA RIVE. Une lame de zinc et une lame de platine plongent, sans se toucher, dans un même liquide conducteur; ces deux lames sont unies extérieurement au liquide par un fil métallique; aussitôt il s'établit un courant dans le circuit qu'on a ainsi formé: ce courant peut produire de puissants effets calorifiques et magnétiques. Mais si le fil métallique qui unit extérieurement les deux lames du couple est interrompu par un conducteur liquide, et si les portions du fil qui communiquent avec le liquide sont en platine, le courant ne passe plus ou du moins
de l'anneau métallique, ajusté sur le collet du charbon. DD, diaphragme en terre poreuse contenant l'acide sulfurique étendu. ZZ, cylindre de zinc amalgamé, auquel est soudée la patte métallique PP". Fig. 2. — Batterie de 10 couples. DE L'ACTION CHIMIQUE D'UN SEUL COUPLE VOLTAIQUE ET DES MOYENS D'EN AUGMENTER LA PUISSANCE; PAR M. A. DE LA RIVE. Une lame de zinc et une lame de platine plongent, sans se toucher, dans un même liquide conducteur; ces deux lames sont unies extérieurement au liquide par un fil métallique; aussitôt il s'établit un courant dans le circuit qu'on a ainsi formé: ce courant peut produire de puissants effets calorifiques et magnétiques. Mais si le fil métallique qui unit extérieurement les deux lames du couple est interrompu par un conducteur liquide, et si les portions du fil qui communiquent avec le liquide sont en platine, le courant ne passe plus ou du moins passe très mal. Toutefois un galvanomètre sensible, placé dans le circuit, indique encore le passage d'un léger courant, et la faculté qu'acquièrent les fils de platine qui ont servi à mettre le liquide dans le circuit, de donner ensuite naissance eux-mêmes à un courant secondaire, semble démontrer qu'il y a eu une décomposition électro-chimique, quoiqu'en apparence cette décomposition ne soit pas sensible. Plusieurs physiciens, d'abord M. Babinet père, longtemps avant tous les autres, puis MM. Henrici, Martens, Grove, Schoenbein, Edmond Babinet, ont cherché à étudier l'effet du passage à travers un liquide conducteur du courant qui est produit par un seul couple; ils ont réussi à opérer cette transmission en substituant à l'un du moins des électrodes en platine, une électrode d'une autre nature ou de l'éponge de platine; mais ils ne se sont pas spécialement occupés des moyens de transmettre le courant quand les deux électrodes sont également des lames ou des fils de platine. C'est ce cas que j'ai désiré examiner de plus près en employant pour liquide de l'eau distillée mélangée avec une proportion d'acide sulfurique d'environ 5 en volume. Un couple à force constante, chargé avec du sulfate de cuivre et de l'eau salée, et dans
eu une décomposition électro-chimique, quoiqu'en apparence cette décomposition ne soit pas sensible. Plusieurs physiciens, d'abord M. Babinet père, longtemps avant tous les autres, puis MM. Henrici, Martens, Grove, Schoenbein, Edmond Babinet, ont cherché à étudier l'effet du passage à travers un liquide conducteur du courant qui est produit par un seul couple; ils ont réussi à opérer cette transmission en substituant à l'un du moins des électrodes en platine, une électrode d'une autre nature ou de l'éponge de platine; mais ils ne se sont pas spécialement occupés des moyens de transmettre le courant quand les deux électrodes sont également des lames ou des fils de platine. C'est ce cas que j'ai désiré examiner de plus près en employant pour liquide de l'eau distillée mélangée avec une proportion d'acide sulfurique d'environ 5 en volume. Un couple à force constante, chargé avec du sulfate de cuivre et de l'eau salée, et dans lequel le diaphragme était en bois, n'a point décomposé l'eau d'une manière sensible, quoique les électrodes fussent très rapprochées (à un centimètre de distance seulement) et qu'elles présentassent chacune une surface de 16 centimètres carrés au moins. Un galvanomètre peu sensible, placé dans le circuit, indiquait aux premiers instants 20 à 25 degrés et se fixait à 5 ou 6 degrés de déviation; et les électrodes donnaient naissance, après l'interruption du circuit, à un courant secondaire de près de 90 degrés. Il y avait eu évidemment un commencement de décomposition chimique assez vif, puis cette décomposition s'était ralentie et était devenue insensible. Présumant que l'adhérence des gaz dégagés à la surface de la platine des électrodes pouvait être la cause de ce ralentissement, je plaçai l'appareil où s'opérait la décomposition sous une cloche dans laquelle on pouvait faire le vide. Aussitôt que j'eus fait le vide, quelques bulles de gaz très-fines s'échappèrent de la surface du platine, et le galvanomètre indiqua une déviation de 10 à 12 degrés, ce qui prouvait que le courant avait au moins doublé d'intensité. Toutefois bientôt le galvanomètre retombait à 5 ou 6 degrés, et il fallait donner de nouveau quelques coups de piston pour
à 25 degrés et se fixait à 5 ou 6 degrés de déviation; et les électrodes donnaient naissance, après l'interruption du circuit, à un courant secondaire de près de 90 degrés. Il y avait eu évidemment un commencement de décomposition chimique assez vif, puis cette décomposition s'était ralentie et était devenue insensible. Présumant que l'adhérence des gaz dégagés à la surface de la platine des électrodes pouvait être la cause de ce ralentissement, je plaçai l'appareil où s'opérait la décomposition sous une cloche dans laquelle on pouvait faire le vide. Aussitôt que j'eus fait le vide, quelques bulles de gaz très-fines s'échappèrent de la surface du platine, et le galvanomètre indiqua une déviation de 10 à 12 degrés, ce qui prouvait que le courant avait au moins doublé d'intensité. Toutefois bientôt le galvanomètre retombait à 5 ou 6 degrés, et il fallait donner de nouveau quelques coups de piston pour le ramener à 10 ou 12 degrés. Les gaz adhèrent tellement à la surface du platine, que, même dans le vide le plus parfait, ils ne quittent pas complètement ces surfaces; néanmoins l'expérience prouve qu'ils s'échappent en partie et rendent ainsi la transmission du courant plus facile. C'est surtout vrai pour l'hydrogène, car l'adhérence de l'oxygène au platine est une véritable combinaison chimique, ainsi que j'ai déjà eu occasion de le faire remarquer ailleurs, observation confirmée par d'autres faits dont il sera question plus loin. L'adhérence de l'hydrogène à l'électrode de platine m'a fait présumer que c'est également à l'adhérence de ce gaz qu'on doit attribuer l'absence presque absolue d'action chimique qu'éprouve une lame de zinc amalgamé ou une lame de cadmium plongée dans l'acide sulfurique étendu quand elle est isolée. Or l'action chimique a lieu au premier instant de l'immersion, mais les bulles d'hydrogène qui se dégagent forment une couche mince adhérente à la surface des métaux, qui protège cette surface contre toute action chimique ultérieure. Pour prouver que les choses se passent ainsi, j'ai placé sous la cloche de la pompe pneumatique, tantôt un morceau de zinc amalgamé, tantôt un morceau de cadmium plongés dans de l'eau distillée
pour l'hydrogène, car l'adhérence de l'oxygène au platine est une véritable combinaison chimique, ainsi que j'ai déjà eu occasion de le faire remarquer ailleurs, observation confirmée par d'autres faits dont il sera question plus loin. L'adhérence de l'hydrogène à l'électrode de platine m'a fait présumer que c'est également à l'adhérence de ce gaz qu'on doit attribuer l'absence presque absolue d'action chimique qu'éprouve une lame de zinc amalgamé ou une lame de cadmium plongée dans l'acide sulfurique étendu quand elle est isolée. Or l'action chimique a lieu au premier instant de l'immersion, mais les bulles d'hydrogène qui se dégagent forment une couche mince adhérente à la surface des métaux, qui protège cette surface contre toute action chimique ultérieure. Pour prouver que les choses se passent ainsi, j'ai placé sous la cloche de la pompe pneumatique, tantôt un morceau de zinc amalgamé, tantôt un morceau de cadmium plongés dans de l'eau distillée qui renfermait de l'acide sulfurique en volume. Aussitôt que le vide a été opéré, on a vu des bulles se dégager avec abondance de la surface de l'un et de l'autre métal, et une action chimique très vive a eu lieu. Dès qu'on rendait l'air, les bulles de gaz encore adhérentes aux métaux s'aplatissaient immédiatement, la surface métallique prenait un aspect mat dû à la couche de gaz, et l'action chimique cessait tout à fait ou perdait beaucoup de sa vivacité. Deux lames de cadmium ayant été plongées dans de l'eau acidulée, l'une dans le vide, l'autre dans l'air, la première avait perdu 8 centigrammes et la seconde 3 seulement au bout de vingt-quatre heures; elles pesaient l'une et l'autre 20 grammes et présentaient la même surface à l'action chimique du liquide. Ainsi la pression atmosphérique, en facilitant l'adhérence de l'hydrogène aux surfaces métalliques, peut être un obstacle à la continuation de certaines actions chimiques qui n'ont lieu que dans les premiers instants. Ce point de vue serait peut-être intéressant à suivre dans d'autres cas d'action chimique. Convaincu par les expériences qui précèdent que le véritable obstacle à la transmission du courant d'un couple à travers un liquide conducteur est
adhérentes aux métaux s'aplatissaient immédiatement, la surface métallique prenait un aspect mat dû à la couche de gaz, et l'action chimique cessait tout à fait ou perdait beaucoup de sa vivacité. Deux lames de cadmium ayant été plongées dans de l'eau acidulée, l'une dans le vide, l'autre dans l'air, la première avait perdu 8 centigrammes et la seconde 3 seulement au bout de vingt-quatre heures; elles pesaient l'une et l'autre 20 grammes et présentaient la même surface à l'action chimique du liquide. Ainsi la pression atmosphérique, en facilitant l'adhérence de l'hydrogène aux surfaces métalliques, peut être un obstacle à la continuation de certaines actions chimiques qui n'ont lieu que dans les premiers instants. Ce point de vue serait peut-être intéressant à suivre dans d'autres cas d'action chimique. Convaincu par les expériences qui précèdent que le véritable obstacle à la transmission du courant d'un couple à travers un liquide conducteur est la formation des premières couches gazeuses sur la surface des électrodes, j'ai cherché les moyens de faire disparaître cet obstacle en enlevant ces couches. Le véritable moyen, c'est de faire arriver alternativement sur chaque électrode de l'oxygène et de l'hydrogène. Dans ce but, j'ai fait construire un commutateur qui, interposé dans le circuit, rend le courant discontinu et dirigé alternativement en sens contraire. Aussitôt, le courant d’un simple couple est transmis à travers le liquide conducteur, et les électrodes de platine se recouvrent au bout de quelque temps, comme j'ai montré que cela arrive toujours avec les courants alternativement dirigés en sens contraire, d’une couche de platine divisée. Je me suis servi, dans ces expériences, d’un petit couple platine et cadmium ; la plaque de cadmium présentait une surface de 6 centimètres carrés, et celle de platine une surface double. Les deux lames plongeaient dans un flacon qui contenait 90 centimètres cubes d’eau acidulée. Le courant fut d’abord transmis à travers un fil de platine très-fin placé au centre d’une boule de platine qui contenait 4 grammes d’eau distillée. On recueillait le gaz hydrogène dégagé sur le platine du couple ; on s’assura d’abord que, pour une même quantité de
dans le circuit, rend le courant discontinu et dirigé alternativement en sens contraire. Aussitôt, le courant d’un simple couple est transmis à travers le liquide conducteur, et les électrodes de platine se recouvrent au bout de quelque temps, comme j'ai montré que cela arrive toujours avec les courants alternativement dirigés en sens contraire, d’une couche de platine divisée. Je me suis servi, dans ces expériences, d’un petit couple platine et cadmium ; la plaque de cadmium présentait une surface de 6 centimètres carrés, et celle de platine une surface double. Les deux lames plongeaient dans un flacon qui contenait 90 centimètres cubes d’eau acidulée. Le courant fut d’abord transmis à travers un fil de platine très-fin placé au centre d’une boule de platine qui contenait 4 grammes d’eau distillée. On recueillait le gaz hydrogène dégagé sur le platine du couple ; on s’assura d’abord que, pour une même quantité de gaz dégagée sur le platine du couple, et par conséquent pour une même quantité d’électricité produite, l’élévation de température de l’eau où plongeait le fil de platine était la même, que le courant fût continu ou alternatif. On interposa alors dans le circuit un voltamètre : le courant ne passa nullement tant qu’il fut continu ; mais aussitôt qu’en faisant agir le commutateur, on l’eût rendu alternatif, il fut facilement transmis. On s’en aperçut bien vite, parce qu’il y eut dégagement d’hydrogène au platine du couple, et parce que la température du liquide du voltamètre s’éleva sensiblement, ainsi que celle du liquide du couple. Il y eut 10 centimètres cubes de gaz hydrogène dégagé dans 15’, sur la surface de platine du couple; la température s’éleva de 13 degrés à 15°5 le liquide du voltamètre était exactement le même que celui du couple, et il y en avait la même quantité : l’élévation de température de ce liquide fut également de 2 degrés, mais il n’y eut aucun dégagement gazeux sur les lames, vu que les courants étaient alternatifs et que les lames de platine présentaient une surface de contact avec le liquide suffisamment grande. On obtient les mêmes résultats