jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
à réduction. Dans leurs dernières expériences, les auteurs ont ajouté à leur appareil un petit tube contenant du cuivre réduit par l'hydrogène. Une fois l'appareil balayé d'air, ce tube, qui précède le tube en U à potasse, était maintenu au rouge pendant toute la durée de l'expérience ; cette disposition avait pour but d'absorber les dernières traces d'oxygène que l'hydrogène destiné à la réduction aurait encore pu contenir : cette modification exerce une influence salutaire sur la précision de l'expérience. L'appareil à réduction consistait en un tube en verre dur de 3 pieds et demi de long et de 1 pouce à 1 pouce et demi de large, effilé et courbé en col de cygne, à l'extrémité correspondant à l'appareil conducteur de l'eau. L'oxyde de cuivre employé provenait en partie de la calcination du nitrate, en partie du grillage de plaques de cuivre du commerce; la dessiccation complète de l'appareil et de l'oxyde était achevée par un courant d'air sec, à une température voisine du rouge. Le refroidissement de l'appareil s'exécutait sous l'influence d'un courant de gaz sec. Sur le tube, s'enroulait une feuille de laiton qui recevait l'action directe de la chaleur ; le verre et le métal ne se trouvaient pas en contact immédiat ; l'espace annulaire compris entre les deux cylindres était occupé par de la magnésie caustique en poudre; de cette façon on n'avait pas à redouter l'altération du verre. L'appareil était pesé vide d'air, d'abord sans l'oxyde, et ensuite avec l'oxyde de cuivre. Les appareils destinés à condenser l'eau consistaient : 1° en un ballon à deux tubulures en verre mince, suivi de deux tubes à chlorure de calcium : le premier, fixé au ballon, présentait une boule remplie de chlorure de calcium ; le second tube à chlorure, pesé avant et après l'expérience, n'accusait pas d'augmentation de poids. Les communications étaient établies à l'aide de tuyaux de caoutchouc. Pour garantir les appareils de l'influence de l'air humide, on terminait l'appareil par un tube à potasse solide, et ce dernier communiquait avec une pompe de Gay-Lussac, munie d'un tube barométrique, plongeant dans le mercure. Cette
se trouvaient pas en contact immédiat ; l'espace annulaire compris entre les deux cylindres était occupé par de la magnésie caustique en poudre; de cette façon on n'avait pas à redouter l'altération du verre. L'appareil était pesé vide d'air, d'abord sans l'oxyde, et ensuite avec l'oxyde de cuivre. Les appareils destinés à condenser l'eau consistaient : 1° en un ballon à deux tubulures en verre mince, suivi de deux tubes à chlorure de calcium : le premier, fixé au ballon, présentait une boule remplie de chlorure de calcium ; le second tube à chlorure, pesé avant et après l'expérience, n'accusait pas d'augmentation de poids. Les communications étaient établies à l'aide de tuyaux de caoutchouc. Pour garantir les appareils de l'influence de l'air humide, on terminait l'appareil par un tube à potasse solide, et ce dernier communiquait avec une pompe de Gay-Lussac, munie d'un tube barométrique, plongeant dans le mercure. Cette disposition permettait de faire le vide sur toute la longueur de l'appareil pour faciliter le balayage de l'air. Les dernières expériences ont été faites en pesant le ballon à oxyde de cuivre, vide d'air, avant et après la réduction, après avoir fermé à la flamme l'extrémité effilée. Dans les quatre premières expériences, cette précaution n'ayant pas été prise, il a fallu introduire une correction relative à la variation de volume de la masse métallique et à l'inégale condensation de l'air atmosphérique par l'oxyde de cuivre et le cuivre réduit. Nous réunissons dans le tableau suivant les résultats obtenus pour l'équivalent de l'hydrogène : EAU oxygène CÉDÉ ÉQUIVALENT produit (par l'hydrogène). OBSERVATIONS. produite de cuivre. 1.62,980 55, D50 I2,965 Tube à réduction pesé plein d'air sec avant et après. Planures grillées. 2. 95,612 84,904 12,585 Mêmes conditions que précédemment. 3. 94,523 84,007 12,518 Mêmes conditions, -sauf l'emploi d'oxyde de cuivre du nitrate. 4. 35,401 31,461 12,526 Planures grillées. On fait précéder le tube à réduction du petit tube contenant du cuivre réduit. 5. 41,664 37,034 2,502 Mêmes conditions, à cela près que le tube à réduction a été pesé vide d'air avant et après. 6. 44,089 39,195 12,487 Id. 7. 53,232
premières expériences, cette précaution n'ayant pas été prise, il a fallu introduire une correction relative à la variation de volume de la masse métallique et à l'inégale condensation de l'air atmosphérique par l'oxyde de cuivre et le cuivre réduit. Nous réunissons dans le tableau suivant les résultats obtenus pour l'équivalent de l'hydrogène : EAU oxygène CÉDÉ ÉQUIVALENT produit (par l'hydrogène). OBSERVATIONS. produite de cuivre. 1.62,980 55, D50 I2,965 Tube à réduction pesé plein d'air sec avant et après. Planures grillées. 2. 95,612 84,904 12,585 Mêmes conditions que précédemment. 3. 94,523 84,007 12,518 Mêmes conditions, -sauf l'emploi d'oxyde de cuivre du nitrate. 4. 35,401 31,461 12,526 Planures grillées. On fait précéder le tube à réduction du petit tube contenant du cuivre réduit. 5. 41,664 37,034 2,502 Mêmes conditions, à cela près que le tube à réduction a été pesé vide d'air avant et après. 6. 44,089 39,195 12,487 Id. 7. 53,232 47,321 12,491 Id. 8. 55,636 49,460 12,487 Id. La moyenne de ces huit expériences donne 12,52 pour l'équivalent de l'hydrogène. En partageant les expériences en deux séries dont la seconde mérite le plus de confiance, on aurait 12,548 pour la moyenne de la première série et 12,492 pour la moyenne de la seconde. La moyenne des expériences de M. Dumas est 12,515. La moyenne de toutes les expériences de M. Dumas et de MM. Erdmann et Marchand est 12,516. En appliquant à ces divers nombres la méthode des moindres carrés, le calcul a donné à MM. Erdmann et Marchand le nombre 12,498, l'erreur probable étant de 0,002. En partant du nombre 12,498 on aurait, pour le rapport pondéral de l'hydrogène et de l'oxygène dans l'eau : 1 : 8,0012. En conséquence, MM. Erdmann et Marchand adoptent, comme M. Dumas, le rapport simple de 1 à 8 et le nombre 12,5 pour l'équivalent de l'hydrogène. Poids atomique du calcium, La composition du carbonate de chaux a été établie par plusieurs chimistes. Berzélius a trouvé 56,4 pour 100 de chaux. Thenard a trouvé 56,3 Stromeyer a trouvé 56,15 MM. Erdmann et Marchand, qui avaient d'abord songé à vérifier le poids atomique du
de la seconde. La moyenne des expériences de M. Dumas est 12,515. La moyenne de toutes les expériences de M. Dumas et de MM. Erdmann et Marchand est 12,516. En appliquant à ces divers nombres la méthode des moindres carrés, le calcul a donné à MM. Erdmann et Marchand le nombre 12,498, l'erreur probable étant de 0,002. En partant du nombre 12,498 on aurait, pour le rapport pondéral de l'hydrogène et de l'oxygène dans l'eau : 1 : 8,0012. En conséquence, MM. Erdmann et Marchand adoptent, comme M. Dumas, le rapport simple de 1 à 8 et le nombre 12,5 pour l'équivalent de l'hydrogène. Poids atomique du calcium, La composition du carbonate de chaux a été établie par plusieurs chimistes. Berzélius a trouvé 56,4 pour 100 de chaux. Thenard a trouvé 56,3 Stromeyer a trouvé 56,15 MM. Erdmann et Marchand, qui avaient d'abord songé à vérifier le poids atomique du carbone par la calcination du spath d'Islande, en partant du poids atomique de la chaux supposé exact, ont eu recours à cette calcination, dans le but de fixer l'équivalent de la chaux, en partant de l'équivalent du carbone déterminé avec précision par les expériences récentes. Une première série d'expériences a été faite sur des cristaux de spath d'Islande choisis ; on a opéré sur les cristaux pulvérisés et desséchés à 150 degrés. La calcination a été faite dans un creuset de platine renfermé dans un creuset d'argile et entouré de magnésie caustique : on a pris très exactement le poids du creuset et du spath en poudre, chauffé dans le creuset même pour enlever toute humidité. La calcination faite, on a laissé refroidir le creuset rouge sous une cloche contenant de la chaux caustique ; on a répété la calcination jusqu'à ce que les pesées successives fussent parfaitement concordantes. I. 4,12225 spath ont laissé 2,5125 chaux caustique, II. 4,5225 spath ont laissé 2,5495 chaux caustique. On a donc : 1. 11. Chaux. 56,05 56,18 Acide carbonique. 43,95 42,82 100,00 100,00 Ces résultats diffèrent notablement des nombres fournis par les anciennes expériences sur la calcination du carbonate de chaux. Les deux
été faite sur des cristaux de spath d'Islande choisis ; on a opéré sur les cristaux pulvérisés et desséchés à 150 degrés. La calcination a été faite dans un creuset de platine renfermé dans un creuset d'argile et entouré de magnésie caustique : on a pris très exactement le poids du creuset et du spath en poudre, chauffé dans le creuset même pour enlever toute humidité. La calcination faite, on a laissé refroidir le creuset rouge sous une cloche contenant de la chaux caustique ; on a répété la calcination jusqu'à ce que les pesées successives fussent parfaitement concordantes. I. 4,12225 spath ont laissé 2,5125 chaux caustique, II. 4,5225 spath ont laissé 2,5495 chaux caustique. On a donc : 1. 11. Chaux. 56,05 56,18 Acide carbonique. 43,95 42,82 100,00 100,00 Ces résultats diffèrent notablement des nombres fournis par les anciennes expériences sur la calcination du carbonate de chaux. Les deux expériences ci-dessus donnent : 351,2 et 352,8 pour l'équivalent de la chaux, en partant du nombre 275 pour l'équivalent de l'acide carbonique. Ces différences tiennent à ce que les plus beaux cristaux de spath d'Islande ne sont jamais chimiquement purs. L'analyse faite sur 25 grammes a donné : Carbonate de chaux 99,961 Silice. 0,014 Magnésie 0,005 Oxyde de fer. 0,020 Potasse ou soude. traces. Acide sulfurique, chlore, fluor. 0,000 100,00 Les auteurs ont ensuite exécuté une série d'expériences sur la calcination du carbonate de chaux, préparé artificiellement, en précipitant une dissolution de chlorure de calcium cristallisé et pur par le carbonate d'ammoniaque. Le précipité, lavé à l'eau bouillante, a été desséché à 180 degrés. La calcination a été faite dans un creuset de platine renfermé lui-même dans un second creuset du même métal et ce dernier dans un creuset de terre. On n'a jamais négligé de vérifier après la calcination si le poids du creuset de platine n'avait pas varié; les changements observés ont toujours été si minimes, qu'ils ne peuvent exercer aucune influence sur les résultats. Quatre calcinations ont donné les résultats suivants: I. 8,2335 de carbonate de chaux ont laissé 4,6135 chaux caustique = 56,03 pour 100. II.
chaux 99,961 Silice. 0,014 Magnésie 0,005 Oxyde de fer. 0,020 Potasse ou soude. traces. Acide sulfurique, chlore, fluor. 0,000 100,00 Les auteurs ont ensuite exécuté une série d'expériences sur la calcination du carbonate de chaux, préparé artificiellement, en précipitant une dissolution de chlorure de calcium cristallisé et pur par le carbonate d'ammoniaque. Le précipité, lavé à l'eau bouillante, a été desséché à 180 degrés. La calcination a été faite dans un creuset de platine renfermé lui-même dans un second creuset du même métal et ce dernier dans un creuset de terre. On n'a jamais négligé de vérifier après la calcination si le poids du creuset de platine n'avait pas varié; les changements observés ont toujours été si minimes, qu'ils ne peuvent exercer aucune influence sur les résultats. Quatre calcinations ont donné les résultats suivants: I. 8,2335 de carbonate de chaux ont laissé 4,6135 chaux caustique = 56,03 pour 100. II. 10,8850 de carbonate de chaux ont laissé 6,0940 id. id. = 55,98 pour 100. III. 10,1315 de carbonate de chaux ont laissé 5,6740 id. id. = 56,00 pour 100. IV. 5,5310 de carbonate de chaux ont laissé 3,0970 id. id. = 55,99 pour 100. La moyenne donne 56,00 pour 100 de chaux. D'après les anciens nombres admis pour les équivalents de l'acide carbonique et de la chaux, on aurait 56,292, et en partant du nouvel équivalent de l'acide carbonique et de l'ancien équivalent de la chaux, on aurait 56,43. Les auteurs ont contrôlé les expériences précédentes par la décomposition du carbonate de chaux au moyen de l'acide sulfurique, en employant l'appareil de Fritsche (1) pour l'analyse des carbonates, à quelques modifications près. Ce procédé consiste dans l'emploi d'un tube contenant la chaux et l'acide sulfurique séparés; à ce tube est fixé un petit tube à chlorure de calcium au moyen d'un bouchon mastiqué; un petit tube droit, et fermé à la lampe à son extrémité effilée, traverse un second trou du bouchon. On détermine le poids du système, puis, en inclinant l'appareil, on fait couler l'acide sur le carbonate. La réaction terminée, on brise la pointe (ce qui a lieu
de chaux. D'après les anciens nombres admis pour les équivalents de l'acide carbonique et de la chaux, on aurait 56,292, et en partant du nouvel équivalent de l'acide carbonique et de l'ancien équivalent de la chaux, on aurait 56,43. Les auteurs ont contrôlé les expériences précédentes par la décomposition du carbonate de chaux au moyen de l'acide sulfurique, en employant l'appareil de Fritsche (1) pour l'analyse des carbonates, à quelques modifications près. Ce procédé consiste dans l'emploi d'un tube contenant la chaux et l'acide sulfurique séparés; à ce tube est fixé un petit tube à chlorure de calcium au moyen d'un bouchon mastiqué; un petit tube droit, et fermé à la lampe à son extrémité effilée, traverse un second trou du bouchon. On détermine le poids du système, puis, en inclinant l'appareil, on fait couler l'acide sur le carbonate. La réaction terminée, on brise la pointe (ce qui a lieu sans perte possible de matière, un trait de lime ayant été fait d'avance), et on aspire lentement de l'air sec dans l'intérieur de l'appareil. La perte de poids du système donne l'acide carbonique; il faut préférer l'emploi de l'acide sulfurique comme acide fixe; l'acide chlorhydrique, au contraire, pourrait être en partie expulsé, malgré son contact avec l'eau. Voici les résultats des expériences faites par cette méthode : I. 3,5385 ont perdu 1,557 d'acide carbonique = 44,00 pour 100 ; II. 3, 2i45 ont perdu 1,413 d'acide carbonique = 41,98 pour 100. La moyenne des expériences donne donc pour la composition du carbonate de chaux : Chaux 56,00 3, Acide carbonique 43,997. Si l'on admet la composition théorique suivante : Chaux 56, Acide carbonique 44, on aura 35o pour l'équivalent de la chaux, en partant du nombre 275 pour l'équivalent de l'acide carbonique. En conséquence, MM. Erdmann et Marchand concluent au nombre rond 250 pour l'équivalent du calcium. Les auteurs rendent compte de quelques expériences qu'ils ont exécutées pour transformer le spath d'Islande en sulfate. I. 2,370 spath ont donné 3,225 sulfate de chaux, II. 4,796 id. 6,5255 id. III. 3,065 id. 4,1690 id. IV. 5,446 id. 7,4100 id. En ramenant
partie expulsé, malgré son contact avec l'eau. Voici les résultats des expériences faites par cette méthode : I. 3,5385 ont perdu 1,557 d'acide carbonique = 44,00 pour 100 ; II. 3, 2i45 ont perdu 1,413 d'acide carbonique = 41,98 pour 100. La moyenne des expériences donne donc pour la composition du carbonate de chaux : Chaux 56,00 3, Acide carbonique 43,997. Si l'on admet la composition théorique suivante : Chaux 56, Acide carbonique 44, on aura 35o pour l'équivalent de la chaux, en partant du nombre 275 pour l'équivalent de l'acide carbonique. En conséquence, MM. Erdmann et Marchand concluent au nombre rond 250 pour l'équivalent du calcium. Les auteurs rendent compte de quelques expériences qu'ils ont exécutées pour transformer le spath d'Islande en sulfate. I. 2,370 spath ont donné 3,225 sulfate de chaux, II. 4,796 id. 6,5255 id. III. 3,065 id. 4,1690 id. IV. 5,446 id. 7,4100 id. En ramenant les résultats à 100 parties de carbonate, on a pour les proportions de sulfate de chaux correspondantes : I. II. III. IV. Moyenne. 136,07 136,06 136,02 136,06 136,05 Les auteurs se bornent à faire remarquer qu'en prenant 201,16 pour le poids atomique du soufre et 356,01 pour celui de la chaux, on obtient, d'après ces expériences, des nombres qui ne satisfont pas à la composition trouvée pour le carbonate de chaux. OBSERVATIONS RELATIVES AUX REMARQUES DE M. REISET SUR LA NOUVELLE MÉTHODE POUR ESTIMER L'AZOTE DANS LES COMPOSÉS ORGANIQUES, ET SUR LE ROLE QU'ON SUPPOSE QUE JOUE L'AZOTE DE L'ATMOSPHERE DANS LA FORMATION DE L'AMMONIAQUE; PAR M. H. WILL. La méthode pour estimer l'azote dans les substances organiques, décrite par M. Varrentrapp et par moi, a été reçue avec approbation par la plupart des chimistes, tant à cause de sa simplicité qu'à cause de l'exactitude des produits qu'elle fait obtenir. Pourtant M. Reiset a présenté à l'Académie des Sciences de Paris un Mémoire dans lequel il essaie de prouver, par des expériences très-convaincantes à la première vue, que cette méthode est accompagnée de deux causes d'erreur, dont la première, si elle existait réellement, suffirait à elle seule pour détruire complètement
chaux, on obtient, d'après ces expériences, des nombres qui ne satisfont pas à la composition trouvée pour le carbonate de chaux. OBSERVATIONS RELATIVES AUX REMARQUES DE M. REISET SUR LA NOUVELLE MÉTHODE POUR ESTIMER L'AZOTE DANS LES COMPOSÉS ORGANIQUES, ET SUR LE ROLE QU'ON SUPPOSE QUE JOUE L'AZOTE DE L'ATMOSPHERE DANS LA FORMATION DE L'AMMONIAQUE; PAR M. H. WILL. La méthode pour estimer l'azote dans les substances organiques, décrite par M. Varrentrapp et par moi, a été reçue avec approbation par la plupart des chimistes, tant à cause de sa simplicité qu'à cause de l'exactitude des produits qu'elle fait obtenir. Pourtant M. Reiset a présenté à l'Académie des Sciences de Paris un Mémoire dans lequel il essaie de prouver, par des expériences très-convaincantes à la première vue, que cette méthode est accompagnée de deux causes d'erreur, dont la première, si elle existait réellement, suffirait à elle seule pour détruire complètement la valeur de la méthode. La cause de cette première source d'erreur est, selon M. Reiset, que l'azote de l'atmosphère formant une portion de l'ammoniaque produite par la décomposition de la matière azotée, au moyen d'un hydrate alcalin, on doit toujours obtenir un total d'azote trop considérable, particulièrement dans les corps riches en carbone, dans les corps de combustion difficile, et dans ceux qui forment promptement des composés de cyanogène. Cette source d'erreur serait la plus grave, car, d'après les expériences de M. Faraday, qui sont confirmées par M. Reiset, il paraîtrait que par la fusion de plusieurs corps non azotés avec les hydrates des alcalis, il se formerait une assez grande quantité d'ammoniaque. À ces corps non azotés qui produisent l'ammoniaque, appartient le sucre en particulier, que nous proposons d'ajouter pour diminuer la violence de l'absorption de l'ammoniaque par l'acide chlorhydrique. Les nombreuses analyses des corps azotés faites par M. Varrentrapp et par moi auraient dû donner un excès considérable d'azote si quelque formation d'ammoniaque avait réellement eu lieu, et cet excès aurait été une source constante d'erreur, particulièrement dans les analyses d'ammonium sulfate, ce qui diffère sensiblement de l'expérience. Au contraire, si l'on admettait le nombre 200 pour
corps riches en carbone, dans les corps de combustion difficile, et dans ceux qui forment promptement des composés de cyanogène. Cette source d'erreur serait la plus grave, car, d'après les expériences de M. Faraday, qui sont confirmées par M. Reiset, il paraîtrait que par la fusion de plusieurs corps non azotés avec les hydrates des alcalis, il se formerait une assez grande quantité d'ammoniaque. À ces corps non azotés qui produisent l'ammoniaque, appartient le sucre en particulier, que nous proposons d'ajouter pour diminuer la violence de l'absorption de l'ammoniaque par l'acide chlorhydrique. Les nombreuses analyses des corps azotés faites par M. Varrentrapp et par moi auraient dû donner un excès considérable d'azote si quelque formation d'ammoniaque avait réellement eu lieu, et cet excès aurait été une source constante d'erreur, particulièrement dans les analyses d'ammonium sulfate, ce qui diffère sensiblement de l'expérience. Au contraire, si l'on admettait le nombre 200 pour l'équivalent du soufre, on aurait 136,000 de sulfate pour 100 de carbonate de chaux : les résultats de MM. Erdmann et Marchand seraient donc favorables à l'admission du nombre 200 pour l'équivalent du soufre. Azote en 100 parties 0,250 0,02650 0,0038 1,52 0,500 0,05250 0,0075 1,5 1,000 0,0890 0,0127 1,27 1,500 0,104 0,0149 1,00 2,000 0,10725 0,0135 0,75 Dans ces expériences, la quantité d'ammoniaque obtenue était en proportion exacte avec la quantité de sucre employée jusqu'à 1 gr, 50; avec une plus grande quantité de sucre on n'obtenait pas plus d'ammoniaque. M. Reiset obtint aussi pour 1 gr de stéarine 0 gr, 06475 de platine = 0 gr, 0092 d'azote, et dans deux autres expériences avec 1 gr de sucre, accomplies dans une atmosphère d'hydrogène, il eut 0 gr, 03375 et 0 gr, 034 de platine = 0 gr, 0048 d'azote. D'après ces dernières expériences, selon lesquelles les corps non azotés dégagent aussi de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, M. Reiset conclut que le mélange alcalin possède la propriété de condenser l'azote si intimement et si fortement, qu'il ne peut pas être expulsé complètement au moyen d'un courant d'hydrogène qui passe sur lui pendant six heures, et que cet état
1,500 0,104 0,0149 1,00 2,000 0,10725 0,0135 0,75 Dans ces expériences, la quantité d'ammoniaque obtenue était en proportion exacte avec la quantité de sucre employée jusqu'à 1 gr, 50; avec une plus grande quantité de sucre on n'obtenait pas plus d'ammoniaque. M. Reiset obtint aussi pour 1 gr de stéarine 0 gr, 06475 de platine = 0 gr, 0092 d'azote, et dans deux autres expériences avec 1 gr de sucre, accomplies dans une atmosphère d'hydrogène, il eut 0 gr, 03375 et 0 gr, 034 de platine = 0 gr, 0048 d'azote. D'après ces dernières expériences, selon lesquelles les corps non azotés dégagent aussi de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, M. Reiset conclut que le mélange alcalin possède la propriété de condenser l'azote si intimement et si fortement, qu'il ne peut pas être expulsé complètement au moyen d'un courant d'hydrogène qui passe sur lui pendant six heures, et que cet état de condensation, le rapprochant de l'état naissant, dispose davantage l'azote à entrer en combinaison. Comme preuve de l'inexactitude de notre méthode, M. Reiset rappelle l'analyse de la cinchovatine, base organique découverte par M. Manzini dans le quinquina de Jaén, et dont l'analyse, exécutée avec un mélange de sucre, fournit presque 5 p. 100 de plus d'azote que le calcul ne l'avait annoncé. 0 gr, 052 de cinchovatine ont donné 0 gr, 949 d'ammonio-chloride de platine = 11,95 pour 100 d'azote. Le calcul, d'après la formule C46 H27 N2 O8, ne donne que 7,16 pour 100. L'excès de 4,08 pour 100 obtenu ici, estimé par le poids, monte à 0 gr, 024 d'azote, ou, en volume, à peu près à 25 centimètres cubiques; dans les expériences ci-dessus faites avec le sucre, 0 gr, 015 d'azote étaient condensés, selon M. Reiset, dans la chaux sodée, et prirent par conséquent part à la formation de l'ammoniaque. Si nous considérons que la décomposition des corps organiques de combustion difficile par les hydrates des alcalis n'a lieu qu'à la chaleur rouge; que, en outre, la chaleur de la matière contenue dans le tube provenant du feu placé à l'entour ne peut pas être assez promptement