jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
la température d'un poêle, la croûte superficielle est composée d'arragonite mélangée de quelques tables hexagonales. Le dépôt est uniquement formé de rhomboèdres. En évaporant la solution dans une capsule de platine, on obtient en même temps des prismes d'arragonite, des rhomboèdres, des disques et des tables hexagonales. Lorsqu'on mélange du chlorure de calcium avec une solution de bicarbonate de soude et que l'on fait bouillir le liquide, le précipité est entièrement formé de rhomboèdres. (1) Il est vrai que dans les deux expériences le canon de fusil renfermant le carbonate de chaux s'est fendu et a laissé échapper les gaz. Cette absence de pression ne pourrait-elle pas suffire pour expliquer le désaccord, entre les résultats obtenus par James Hall et ceux que vient de publier M. G. ROSE. Rose C.F. En cherchant à déterminer la température à laquelle une solution de carbonate de chaux dépose de la chaux carbonatée dans ses différents états hétéromorphes, M. Rose a reconnu qu'à l'ébullition on n'obtient, pour ainsi dire, que des prismes d'arragonite, avec très-peu de rhomboèdres. À 90° les prismes d'arragonite étaient plus grands et les rhomboèdres encore plus rares qu'à 100°. À 70° les rhomboèdres étaient déjà dominants. Il y avait aussi quelques étoiles avec un globule au centre. À 50° les prismes d'arragonite étaient encore moins nombreux, mais plus épais et souvent courbés, les étoiles et les lamelles de spath calcaires assez fréquentes. À 30° on ne voyait plus d'arragonite, mais des rhomboèdres plus grands qu'aux températures précédentes, et en même temps des disques et des lamelles. L'arragonite ne se forme donc plus au-dessous d'une température comprise entre 50 et 30°. Production artificielle de la boracite, par M. W. Heintz (1). L'auteur n'est pas parvenu à obtenir la boracite par voie humide; il s'est presque toujours produit le borate cristallisé découvert par M. Vohler (2) et qui correspond à la formule empirique 2MgO + Na2O + 2BO3 + 6HCl. Par voie sèche, M. Heintz est arrivé à de meilleurs résultats en opérant de la manière suivante. On a dissous dans l'acide chlorhydrique 4 parties de magnésie calcinée et on a mélangé
quelques étoiles avec un globule au centre. À 50° les prismes d'arragonite étaient encore moins nombreux, mais plus épais et souvent courbés, les étoiles et les lamelles de spath calcaires assez fréquentes. À 30° on ne voyait plus d'arragonite, mais des rhomboèdres plus grands qu'aux températures précédentes, et en même temps des disques et des lamelles. L'arragonite ne se forme donc plus au-dessous d'une température comprise entre 50 et 30°. Production artificielle de la boracite, par M. W. Heintz (1). L'auteur n'est pas parvenu à obtenir la boracite par voie humide; il s'est presque toujours produit le borate cristallisé découvert par M. Vohler (2) et qui correspond à la formule empirique 2MgO + Na2O + 2BO3 + 6HCl. Par voie sèche, M. Heintz est arrivé à de meilleurs résultats en opérant de la manière suivante. On a dissous dans l'acide chlorhydrique 4 parties de magnésie calcinée et on a mélangé la solution avec une liqueur renfermant 16 parties de chlorhydrate d'ammoniaque et 28 parties de chlorure de sodium; après filtration, on a évaporé la solution et on a fondu le résidu dans un creuset de platine. On a ajouté à 200 grammes du mélange ainsi préparé de chlorure de magnésie et de chlorure de sodium, 6 grammes de borate de magnésie (précipité à chaud d'une solution de sulfate de magnésie par le borax, avec addition de carbonate de soude jusqu'à ce qu'il ne restât plus qu'une faible réaction acide) et 10 grammes d'acide borique sec; on a fondu le tout dans un creuset de platine et on a abandonné le creuset à un refroidissement très-lent. La masse vitreuse, broyée et traitée par l'acide chlorhydrique étendu, a laissé une poudre cristalline composée de cristaux prismatiques et d'autres cristaux tétrahédriques ou octaédriques. Les premiers sont lentement solubles à froid dans l'acide chlorhydrique concentré, ce qui permet de les séparer des cristaux du type cubique. Ceux-ci ont présenté toutes les propriétés de la boracite, et en particulier la pyroélectricité. L'analyse a fourni pour leur composition des nombres se rapprochant beaucoup de ceux de la boracite. Calcul Chlorure de magnésium 11,29 10,63 Magnésie 26,18
et de chlorure de sodium, 6 grammes de borate de magnésie (précipité à chaud d'une solution de sulfate de magnésie par le borax, avec addition de carbonate de soude jusqu'à ce qu'il ne restât plus qu'une faible réaction acide) et 10 grammes d'acide borique sec; on a fondu le tout dans un creuset de platine et on a abandonné le creuset à un refroidissement très-lent. La masse vitreuse, broyée et traitée par l'acide chlorhydrique étendu, a laissé une poudre cristalline composée de cristaux prismatiques et d'autres cristaux tétrahédriques ou octaédriques. Les premiers sont lentement solubles à froid dans l'acide chlorhydrique concentré, ce qui permet de les séparer des cristaux du type cubique. Ceux-ci ont présenté toutes les propriétés de la boracite, et en particulier la pyroélectricité. L'analyse a fourni pour leur composition des nombres se rapprochant beaucoup de ceux de la boracite. Calcul Chlorure de magnésium 11,29 10,63 Magnésie 26,18 26,86 Acide borique 62,53 62,51 100 100 Quant aux cristaux prismatiques, ils n'ont pas offert une composition constante; en admettant que le chlore qu'ils renferment s'y trouve par suite d'un mélange de boracite, les analyses conduiraient à supposer qu'ils sont formés d'un mélange des deux borates MgO,BO3 et 2MgO,BO3. Analyse du grenat de Dobsenau, par M. E. Tschemark (1). Le grenat de Dobschau se trouve renfermé dans de la serpentine vert clair. Son gisement démontre suffisamment qu'il est un produit de décomposition de la même masse pierreuse de laquelle la serpentine s'est formée. Densité = 3,72 à 0°. L'analyse a démontré que c'est un grenat ferrocalcaire, correspondant à la formule Fe3O4 (CaO)6 (SiO2)3 (en admettant Fe = 112, Ca = 40, Si = 28,5, O = 16). Trouvé Calculé Silice 38 36,5 Peroxyde de fer 28 27,6 Alumine 3 3,0 Chaux 30 30,7 Magnésie 2 2,2 101 100,0 Les nombres calculés sont déduits de la formule Fe3O4 (CaO)6 (SiO2)3, en supposant 6FeO Al2O3 et 12CaO MgO. Analyse de stilbite (heulandite), par M. C. Balthersberg (1). Stilbite (heulandite) bien cristallisée de Teigerholm (Islande) Oxygène. Silice 59,63 30,93 Alumine 15,14 7,07 Chaux 6,24 Potasse 2,35 2,30 Soude 0,46 Eau perte sur l'acide
du grenat de Dobsenau, par M. E. Tschemark (1). Le grenat de Dobschau se trouve renfermé dans de la serpentine vert clair. Son gisement démontre suffisamment qu'il est un produit de décomposition de la même masse pierreuse de laquelle la serpentine s'est formée. Densité = 3,72 à 0°. L'analyse a démontré que c'est un grenat ferrocalcaire, correspondant à la formule Fe3O4 (CaO)6 (SiO2)3 (en admettant Fe = 112, Ca = 40, Si = 28,5, O = 16). Trouvé Calculé Silice 38 36,5 Peroxyde de fer 28 27,6 Alumine 3 3,0 Chaux 30 30,7 Magnésie 2 2,2 101 100,0 Les nombres calculés sont déduits de la formule Fe3O4 (CaO)6 (SiO2)3, en supposant 6FeO Al2O3 et 12CaO MgO. Analyse de stilbite (heulandite), par M. C. Balthersberg (1). Stilbite (heulandite) bien cristallisée de Teigerholm (Islande) Oxygène. Silice 59,63 30,93 Alumine 15,14 7,07 Chaux 6,24 Potasse 2,35 2,30 Soude 0,46 Eau perte sur l'acide sulfurique 1,91 Perte au rouge. 13,57 99,30 Ces résultats conduisent aux rapports suivants et sont exprimés par la formule 3CaO Al2O3 2SiO2 2H2O La heulandite et la stilbite (desmine) seraient donc deux états hétéromorphes d'une même combinaison. En regardant l'eau comme hygroscopique, on arrive, avec M. Damour, aux rapports 13 12 5, qui rapprochent la heulandite de l'épistilbite. Sur la présence de la baryte dans le feldspath orthose, par M. A. Mitscherlich (2). En attaquant divers échantillons de feldspath par l'acide fluorhydrique, l'auteur a remarqué qu'il restait un résidu floconneux insoluble dans l'acide fluorhydrique. Ce résidu s'est transformé, en présence de l'acide sulfurique, en une poudre blanche pesante, soluble dans l'acide sulfurique concentré, précipitable par l'eau. Fondue avec le carbonate de soude et traitée par l'acide azotique, elle a donné de petits cristaux octaédriques d'azotate de baryte. Le feldspath orthose de Höhenfels dans l'Eifel a fourni de la sorte 1,37 % de baryte; celui de Rieden, 2,33; celui de Kempenich, 0,79; celui de Rockessill, 1,37, et l'adulaire du Saint-Gothard, 0,45 (3). (1) Poggendorf's Annalen der Physik und Chemie, T. ex, p. 525. 1860. N° 7. (2) Poggendorf's Annalen der Physik und Chemie, T. ex, p. 351. 1860. N° 10. (3)
12 5, qui rapprochent la heulandite de l'épistilbite. Sur la présence de la baryte dans le feldspath orthose, par M. A. Mitscherlich (2). En attaquant divers échantillons de feldspath par l'acide fluorhydrique, l'auteur a remarqué qu'il restait un résidu floconneux insoluble dans l'acide fluorhydrique. Ce résidu s'est transformé, en présence de l'acide sulfurique, en une poudre blanche pesante, soluble dans l'acide sulfurique concentré, précipitable par l'eau. Fondue avec le carbonate de soude et traitée par l'acide azotique, elle a donné de petits cristaux octaédriques d'azotate de baryte. Le feldspath orthose de Höhenfels dans l'Eifel a fourni de la sorte 1,37 % de baryte; celui de Rieden, 2,33; celui de Kempenich, 0,79; celui de Rockessill, 1,37, et l'adulaire du Saint-Gothard, 0,45 (3). (1) Poggendorf's Annalen der Physik und Chemie, T. ex, p. 525. 1860. N° 7. (2) Poggendorf's Annalen der Physik und Chemie, T. ex, p. 351. 1860. N° 10. (3) M. Sartorius, de Waltershausen, a déjà fait connaître la présence de la baryte dans un feldspath orthose qui se trouve dans la dolomie, à Binnen (Valais), Analyse d'une pseudomorphose d'apatite, par M. C. Bergeret (1). Cette pseudomorphose se rencontre à Oberwiesenthal, en beaux icosaèdres d'une densité de 2,561, peu attaquables par les acides, difficilement fusibles. L'analyse en a donné les résultats suivants Oxygène. Silice 60,46 30,37 Alumine 22,11 10,32 Potasse 13,53 2,29 Soude 0,52 0,13 Protoxyde de fer 1,98 0,43 Magnésie 1,22 0,48 99,82 Les rapports de l'oxygène de la silice à celui de l'alumine et à celui des bases à 1 atome sont 9,4 3,1 1, c'est-à-dire voisins de ceux de l'oligoclase 9 3 1. Les caractères physiques ne s'opposent pas à ce rapprochement. Sur la composition de l'harmotome et de la phillipsite, par M. C. Rammelsberg. M. Rammelsberg a analysé de nouveau l'harmotome d'Andréasberg et l'harmotome de Strontian, et a trouvé que ces minéraux renferment Silice 48,49 25,16 47,52 24,66 Alumine 16,35 7,63 16,94 7,91 Baryte 20,08 2,10 20,25 2,12 Potasse 2,07 0,35 1,001 Soude trace 1,09 Eau 13,00 5,56 13,45 11,96 99,99 100,25 Ces deux analyses, de même que celles plus anciennes de Köhler, de Kerl, de
par les acides, difficilement fusibles. L'analyse en a donné les résultats suivants Oxygène. Silice 60,46 30,37 Alumine 22,11 10,32 Potasse 13,53 2,29 Soude 0,52 0,13 Protoxyde de fer 1,98 0,43 Magnésie 1,22 0,48 99,82 Les rapports de l'oxygène de la silice à celui de l'alumine et à celui des bases à 1 atome sont 9,4 3,1 1, c'est-à-dire voisins de ceux de l'oligoclase 9 3 1. Les caractères physiques ne s'opposent pas à ce rapprochement. Sur la composition de l'harmotome et de la phillipsite, par M. C. Rammelsberg. M. Rammelsberg a analysé de nouveau l'harmotome d'Andréasberg et l'harmotome de Strontian, et a trouvé que ces minéraux renferment Silice 48,49 25,16 47,52 24,66 Alumine 16,35 7,63 16,94 7,91 Baryte 20,08 2,10 20,25 2,12 Potasse 2,07 0,35 1,001 Soude trace 1,09 Eau 13,00 5,56 13,45 11,96 99,99 100,25 Ces deux analyses, de même que celles plus anciennes de Köhler, de Kerl, de Connell et de M. Damour, le conduisent à admettre pour la phillipsite, qu'il a nommé hyalophane. D'après l'analyse de M. Stockar-Escher, la quantité de baryte contenue dans ce feldspath s'élève à 15 environ. L'observation de M. Al. Mitscherlich n'en reste pas moins intéressante à cause de sa généralité. Les rapports suivants entre l'oxygène des bases à un atome d'oxygène, celui des sesquioxydes, celui de la silice et celui de l'eau RO2 AFO3 SiO2 HO = 3 10 8. Pour la phillipsite, la plus grande partie des analyses s'accorde avec les rapports 3 8 5, qui auraient toutefois besoin d'être appuyés sur de nouvelles expériences. Ces différences de composition entre l'harmotome et la phillipsite sont remarquables à cause de la grande analogie des formes cristallines de ces deux minéraux. CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la présence du fluor dans la cendre du lycopode à panicules, par le prince de Salm-Questmann. L'herbe du lycopode à panicules (lycopodium clavatum) séchée à 100° laisse 6 de cendres. Les cendres renferment 6 de silice, soluble en très-petite partie dans le carbonate de soude. La liqueur obtenue en traitant les cendres par les acides et le squelette siliceux qui reste après ce traitement donnent ensemble environ 0,4 de
suivants entre l'oxygène des bases à un atome d'oxygène, celui des sesquioxydes, celui de la silice et celui de l'eau RO2 AFO3 SiO2 HO = 3 10 8. Pour la phillipsite, la plus grande partie des analyses s'accorde avec les rapports 3 8 5, qui auraient toutefois besoin d'être appuyés sur de nouvelles expériences. Ces différences de composition entre l'harmotome et la phillipsite sont remarquables à cause de la grande analogie des formes cristallines de ces deux minéraux. CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la présence du fluor dans la cendre du lycopode à panicules, par le prince de Salm-Questmann. L'herbe du lycopode à panicules (lycopodium clavatum) séchée à 100° laisse 6 de cendres. Les cendres renferment 6 de silice, soluble en très-petite partie dans le carbonate de soude. La liqueur obtenue en traitant les cendres par les acides et le squelette siliceux qui reste après ce traitement donnent ensemble environ 0,4 de fluor pour 100 de cendres. Action de l'hydrogène sulfuré sur des solutions de sulfate de zinc à divers degrés de concentration, par M. W. Mills. L'auteur a reconnu que la quantité de zinc précipitée par l'hydrogène sulfuré dans une solution neutre de sulfate de zinc augmente à mesure que la solution est plus étendue. Avec 1 partie de sulfate neutre de zinc, dissoute dans 0,779 d'eau, il y a eu précipitation de 0,0552 de l'oxyde de zinc contenu dans la solution. Avec 1 partie de sulfate et 70,95 d'eau, la portion précipitée s'est élevée à 0,509. Note sur le dosage volumétrique du protoxyde de manganèse, par M. E. Lennox. Le protoxyde de manganèse peut être dosé à l'aide du permanganate de potasse. Lorsque la solution manganeuse est additionnée d'un excès de ferricyanure de potassium fortement alcalin, elle abandonne un précipité formé d'un oxyde supérieur de manganèse et elle renferme alors une quantité correspondante de ferrocyanure qu'on peut titrer au moyen du permanganate de potasse. Pour que le précipité ait une composition constante, il faut que la précipitation se fasse en présence d'une certaine quantité de perchlorure de fer. Alors le précipité est formé de peroxyde de manganèse mélangé avec du
solution est plus étendue. Avec 1 partie de sulfate neutre de zinc, dissoute dans 0,779 d'eau, il y a eu précipitation de 0,0552 de l'oxyde de zinc contenu dans la solution. Avec 1 partie de sulfate et 70,95 d'eau, la portion précipitée s'est élevée à 0,509. Note sur le dosage volumétrique du protoxyde de manganèse, par M. E. Lennox. Le protoxyde de manganèse peut être dosé à l'aide du permanganate de potasse. Lorsque la solution manganeuse est additionnée d'un excès de ferricyanure de potassium fortement alcalin, elle abandonne un précipité formé d'un oxyde supérieur de manganèse et elle renferme alors une quantité correspondante de ferrocyanure qu'on peut titrer au moyen du permanganate de potasse. Pour que le précipité ait une composition constante, il faut que la précipitation se fasse en présence d'une certaine quantité de perchlorure de fer. Alors le précipité est formé de peroxyde de manganèse mélangé avec du sesquioxyde de fer, et une molécule de protoxyde de manganèse absorbe 1 atome d'oxygène, en même temps que 1 molécule de ferricyanure de potassium se dédouble en 2 molécules de ferrocyanure. Sur le dosage de l'uranium et de l'acide phosphorique, par M. F. Pisani. Lorsqu'on verse du phosphate de soude dans une dissolution acétique d'oxyde d'uranium, ce dernier est complètement précipité à l'état de phosphate ayant pour formule (UO2)2PO4. L'auteur, en s'appuyant sur ce fait, propose de doser l'uranium et l'acide phosphorique à l'état de phosphate d'uranium, et il indique avec détail la manière dont il convient d'opérer. Note sur quelques réactions des sels de fer, d'uranium et d'alumine. Séparation de l'uranium et du fer, par M. F. Pisani. Sels de fer. L'oxalate d'ammoniaque en excès empêche les sels de peroxyde de fer de se colorer en rouge par l'acide acétique dans ces conditions le phosphate de soude n'en précipite pas de phosphate de fer. Si l'on remplace l'acide acétique par l'acétate de soude, la liqueur ne se colore pas davantage, mais elle précipite aussi par le phosphate de soude. Sels d'uranium. Le phosphate de soude ne précipite pas l'uranium dans une liqueur acétique, si l'on y ajoute préalablement de
dans une dissolution acétique d'oxyde d'uranium, ce dernier est complètement précipité à l'état de phosphate ayant pour formule (UO2)2PO4. L'auteur, en s'appuyant sur ce fait, propose de doser l'uranium et l'acide phosphorique à l'état de phosphate d'uranium, et il indique avec détail la manière dont il convient d'opérer. Note sur quelques réactions des sels de fer, d'uranium et d'alumine. Séparation de l'uranium et du fer, par M. F. Pisani. Sels de fer. L'oxalate d'ammoniaque en excès empêche les sels de peroxyde de fer de se colorer en rouge par l'acide acétique dans ces conditions le phosphate de soude n'en précipite pas de phosphate de fer. Si l'on remplace l'acide acétique par l'acétate de soude, la liqueur ne se colore pas davantage, mais elle précipite aussi par le phosphate de soude. Sels d'uranium. Le phosphate de soude ne précipite pas l'uranium dans une liqueur acétique, si l'on y ajoute préalablement de l'oxalate d'ammoniaque. Sels d'alumine. En présence d'un grand excès d'oxalate d'ammoniaque, l'alumine n'est pas précipitée immédiatement par l'ammoniaque et le sulfure ammonique, mais au bout d'un certain temps, suivant sa proportion, elle se précipite, surtout à l'aide de la chaleur. Séparation de l'uranium et du fer. Lorsqu'on emploie comme d'ordinaire pour cette séparation le carbonate d'ammoniaque, on sait qu'il se dissout toujours une petite quantité de fer avec l'uranium. Voici un moyen de rendre cette séparation rigoureuse comme l'oxyde d'uranium en solution dans le carbonate d'ammoniaque ne précipite pas par le sulfure ammonique, il suffit d'ajouter à la liqueur séparée par filtration d'avec l'oxyde de fer quelques gouttes de ce dernier réactif pour en éliminer à l'état de sulfure la petite quantité de fer qui aura été dissoute. Après une nouvelle filtration, on aura une liqueur contenant tout l'uranium sans traces de fer. Dosage volumétrique de l'antimoine, par M. K. SCHNEIDER. Le sulfure d'antimoine, précipité par l'hydrogène sulfuré dans les solutions renfermant soit l'acide antimonieux, soit l'acide antimonique, est décomposé par l'acide chlorhydrique chaud en dégageant exactement 3 molécules d'acide sulfurique pour un atome d'antimoine. Cette circonstance permet de doser l'antimoine par la méthode des volumes en précipitant ce corps
pour cette séparation le carbonate d'ammoniaque, on sait qu'il se dissout toujours une petite quantité de fer avec l'uranium. Voici un moyen de rendre cette séparation rigoureuse comme l'oxyde d'uranium en solution dans le carbonate d'ammoniaque ne précipite pas par le sulfure ammonique, il suffit d'ajouter à la liqueur séparée par filtration d'avec l'oxyde de fer quelques gouttes de ce dernier réactif pour en éliminer à l'état de sulfure la petite quantité de fer qui aura été dissoute. Après une nouvelle filtration, on aura une liqueur contenant tout l'uranium sans traces de fer. Dosage volumétrique de l'antimoine, par M. K. SCHNEIDER. Le sulfure d'antimoine, précipité par l'hydrogène sulfuré dans les solutions renfermant soit l'acide antimonieux, soit l'acide antimonique, est décomposé par l'acide chlorhydrique chaud en dégageant exactement 3 molécules d'acide sulfurique pour un atome d'antimoine. Cette circonstance permet de doser l'antimoine par la méthode des volumes en précipitant ce corps par l'hydrogène sulfuré dans une solution additionnée d'acide tartrique, lavant soigneusement, introduisant le précipité avec le filtre dans un petit ballon et décomposant le sulfure d'antimoine par l'acide chlorhydrique étendu du cinquième de son volume d'eau. Le ballon est muni d'un tube de dégagement qui amène les gaz sulfurique et chlorhydrique dans une cornue à col renflé disposée comme pour les essais iodométriques par le procédé de M. Bunsen. La panse de la cornue est remplie d'eau bouillie additionnée de 30 à 50 centimètres cubes d'une solution d'ammoniaque. La distillation terminée, on s'assure que le liquide de la cornue est encore alcalin; après l'avoir laissé refroidir dans la cornue, on le verse rapidement dans un vase jaugé et on le remplit d'eau bouillie jusqu'au volume de 2/2 litre ou de 1 litre. On emploie pour le titrage 1/5 ou 1/10 de la nouvelle solution, et on procède à cette opération comme d'ordinaire, à l'aide de la liqueur d'iode, après avoir étendu encore cette portion de son volume ou du double de son volume d'eau, et après l'avoir rendue légèrement acide par l'acide sulfurique étendu. On arrive à des résultats plus exacts en recueillant l'acide sulfurique dans une solution d'arsénite de
chlorhydrique dans une cornue à col renflé disposée comme pour les essais iodométriques par le procédé de M. Bunsen. La panse de la cornue est remplie d'eau bouillie additionnée de 30 à 50 centimètres cubes d'une solution d'ammoniaque. La distillation terminée, on s'assure que le liquide de la cornue est encore alcalin; après l'avoir laissé refroidir dans la cornue, on le verse rapidement dans un vase jaugé et on le remplit d'eau bouillie jusqu'au volume de 2/2 litre ou de 1 litre. On emploie pour le titrage 1/5 ou 1/10 de la nouvelle solution, et on procède à cette opération comme d'ordinaire, à l'aide de la liqueur d'iode, après avoir étendu encore cette portion de son volume ou du double de son volume d'eau, et après l'avoir rendue légèrement acide par l'acide sulfurique étendu. On arrive à des résultats plus exacts en recueillant l'acide sulfurique dans une solution d'arsénite de soude et en titrant, avec la liqueur d'iode, le reste de l'arsénite de soude. Notices théoriques, par M. K. SCHNEIDER. Préparation du mercure et protochlorure par l'acide phosphorique. La meilleure manière de doser le mercure consiste à le précipiter à l'état de protochlorure par l'acide phosphorique. Lorsque la liqueur renferme de l'acide chlorhydrique libre, on peut en élever la température jusqu'à 60° sans que le protochlorure de mercure soit réduit à l'état métallique par l'acide phosphorique. Le précipité de protochlorure ne se forme pas immédiatement dans les liqueurs très-étendues il faut abandonner le mélange à lui-même pendant 12 heures environ. Le chlorure se dépose très-bien, surtout quand la liqueur est suffisamment acide. Le précipité est recueilli sur un filtre, lavé à l'eau froide ou même chaude, et séché à 100°. Ce procédé s'applique très-bien au cas où la liqueur renferme beaucoup d'acide azotique; seulement il faut alors étendre la solution d'une quantité d'eau convenable. Le mercure peut être séparé facilement par l'acide chlorhydrique et l'acide phosphorique du cuivre, du cadmium, du zinc, et même du bismuth, de l'antimoine et de l'arsenic. Lorsqu'on a une liqueur renfermant du bismuth, il faut ajouter un grand excès d'acide chlorhydrique pour qu'il ne se