jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
place et dont le transport est au moins insensible. Il est donc complètement inutile de faire intervenir l'action de la vapeur d'eau concurremment avec l'acide chlorhydrique pour expliquer la formation du fer oligiste des volcans; le gaz, à l'état de siccité absolue, enlève aux laves le fer qui s'y trouve combiné et l'isole en le déposant sur place à l'état de fer oligiste. M. Deville a fait cristalliser par le même procédé, en octaèdres, l'acide stannique, la magnésie et l'oxyde rouge de manganèse. L'acide stannique se présente en octaèdres qui paraissent carrés; mais ils n'ont pu être mesurés en raison de leur petitesse. Il en est de même de la magnésie qui, seule ou mélangée avec un peu de sesquioxyde de fer, se transforme sans perte dans l'acide chlorhydrique gazeux, en petits cristaux sur lesquels on observe les facettes d'un triangle équilatéral qui peuvent appartenir à la périclase. L'auteur termine en faisant remarquer combien les agents gazeux des émanations actuelles ont de puissance encore inconnue pour former les minéraux, et combien il est nécessaire d'étudier leurs effets avant de supposer l'intervention inutile et probablement nuisible d'un grand nombre de produits de laboratoire. Production artificielle des oxydes de manganèse et de fer, et de nouveaux cristaux d'épigenie et de feldspath, par M. Fréd. Kuhlmann. M. Kuhlmann ayant fait réparer un four où il avait calciné un mélange de craie et de résidu de la fabrication du chlore en vue de la préparation économique du chlorure de calcium, a remarqué que, dans la partie de la masse de chlorure de calcium la plus rapprochée du foyer, sur les points où ce chlorure pénétré de protoxyde de manganèse a pu séjourner quelque temps et où il a subi l'action de la température d'un feu oxydant, il y avait des cavités tapissées de magnifiques cristaux noirs et que les parties superficielles de la masse avaient acquis une couleur bleue très-éclatante. Les cristaux noirs étaient formés d'un oxyde particulier de manganèse contenant 3 1/2 % d'oxyde de fer et d'une composition correspondant à la hausmannite Mn3O4; ils présentaient cette particularité que leur forme cristalline se
fer, et de nouveaux cristaux d'épigenie et de feldspath, par M. Fréd. Kuhlmann. M. Kuhlmann ayant fait réparer un four où il avait calciné un mélange de craie et de résidu de la fabrication du chlore en vue de la préparation économique du chlorure de calcium, a remarqué que, dans la partie de la masse de chlorure de calcium la plus rapprochée du foyer, sur les points où ce chlorure pénétré de protoxyde de manganèse a pu séjourner quelque temps et où il a subi l'action de la température d'un feu oxydant, il y avait des cavités tapissées de magnifiques cristaux noirs et que les parties superficielles de la masse avaient acquis une couleur bleue très-éclatante. Les cristaux noirs étaient formés d'un oxyde particulier de manganèse contenant 3 1/2 % d'oxyde de fer et d'une composition correspondant à la hausmannite Mn3O4; ils présentaient cette particularité que leur forme cristalline se rapproche de celle de l'aceldèse Mn2O3,4O. On peut faire plusieurs hypothèses sur la réaction qui a donné naissance à la formation des cristaux de hausmannite. L'auteur pense que cette formation est le résultat de l'oxydation graduelle du protoxyde de manganèse au milieu de la masse de chlorure de calcium fondu, et que la volatilisation ou la décomposition de ce chlorure a facilité la formation des géodes remarquables qui se sont formées dans ce four. Il dit à l'appui de cette opinion qu'il a obtenu de la hausmannite en calcinant directement du chlorure de calcium avec du protoxyde de manganèse dans un tef à griller. Il a obtenu de même du fer oligiste en fondant du peroxyde de fer amorphe dans du chlorure de calcium, et de l'oxyde magnétique cristallisé en chauffant le même chlorure avec du sulfate de protoxyde de fer dans un creuset couvert. Dans le même four, il s'était formé une magnifique géode de fer oligiste cristallisé en rhomboèdres basés, magnétique et même polaire comme beaucoup de fers oligistes naturels. Ces cristaux ne contenaient que des traces de manganèse et se trouvaient fixés à la maçonnerie par une couche de silicate de fer également cristallisé. L'auteur pense que
et que la volatilisation ou la décomposition de ce chlorure a facilité la formation des géodes remarquables qui se sont formées dans ce four. Il dit à l'appui de cette opinion qu'il a obtenu de la hausmannite en calcinant directement du chlorure de calcium avec du protoxyde de manganèse dans un tef à griller. Il a obtenu de même du fer oligiste en fondant du peroxyde de fer amorphe dans du chlorure de calcium, et de l'oxyde magnétique cristallisé en chauffant le même chlorure avec du sulfate de protoxyde de fer dans un creuset couvert. Dans le même four, il s'était formé une magnifique géode de fer oligiste cristallisé en rhomboèdres basés, magnétique et même polaire comme beaucoup de fers oligistes naturels. Ces cristaux ne contenaient que des traces de manganèse et se trouvaient fixés à la maçonnerie par une couche de silicate de fer également cristallisé. L'auteur pense que toutes ces cristallisations peuvent avoir lieu à la faveur d'une matière liquéfiable à une haute température et qui, à l'état liquide, permet aux molécules des masses minérales cristallisables de se mouvoir librement ou par entraînement au moyen d'un courant d'air, de vapeur d'eau surchauffée ou de certains corps ayant la propriété de se volatiliser. La matière bleue dont il a été question plus haut consiste en manganate de chaux qui est cristallisé, et présente une couleur bleu d'outremer magnifique. On avait vainement cherché à produire ce sel jusqu'à ce jour. Il est insoluble dans l'eau, mais il a peu de stabilité en présence de ce liquide, car il se transforme, comme les autres manganates, en permanganate et en acide permanganique sous l'influence des acides et même de l'acide carbonique. Les conditions de la formation de ce corps reposent, selon toute probabilité, sur la décomposition du chlorure de calcium par la vapeur d'eau, et sur une certaine solubilité de la chaux dans le chlorure non décomposé; la chaux se trouverait alors dans des conditions favorables pour réagir sur l'oxyde de manganèse. CHIMIE ANALYTIQUE. Sur le dosage de l'acide carbonique libre dans les eaux potables, par M. PETTENKOBER (2). M. Pettenkofer, qui
propriété de se volatiliser. La matière bleue dont il a été question plus haut consiste en manganate de chaux qui est cristallisé, et présente une couleur bleu d'outremer magnifique. On avait vainement cherché à produire ce sel jusqu'à ce jour. Il est insoluble dans l'eau, mais il a peu de stabilité en présence de ce liquide, car il se transforme, comme les autres manganates, en permanganate et en acide permanganique sous l'influence des acides et même de l'acide carbonique. Les conditions de la formation de ce corps reposent, selon toute probabilité, sur la décomposition du chlorure de calcium par la vapeur d'eau, et sur une certaine solubilité de la chaux dans le chlorure non décomposé; la chaux se trouverait alors dans des conditions favorables pour réagir sur l'oxyde de manganèse. CHIMIE ANALYTIQUE. Sur le dosage de l'acide carbonique libre dans les eaux potables, par M. PETTENKOBER (2). M. Pettenkofer, qui a déjà proposé de doser l'acide carbonique de l'air au moyen de l'eau de chaux, applique maintenant le même réactif à la détermination de l'acide carbonique libre des eaux potables. Pour cela il ajoute à l'eau un volume connu d'une solution titrée de chaux, et il titre ensuite jusqu'à réaction alcaline avec une solution d'acide oxalique d'une valeur connue. Il est indispensable toutefois de prendre diverses précautions, afin d'arriver à des résultats satisfaisants. En premier lieu, le carbonate de chaux formé ne se dépose pas immédiatement, mais reste au contraire dissous pendant un certain temps; il possède alors une réaction alcaline qui troublerait le titrage, si on n'avait eu soin de laisser la liqueur reposer pendant 8 ou 10 heures. La présence de sels alcalins et de sels de magnésie peut constituer une autre source d'erreurs les sels alcalins en se transformant en carbonates dont la réaction est alcaline, et la magnésie en se précipitant à l'état d'hydrate, et en exigeant alors un temps assez long pour être saturée par l'acide oxalique. On évite ces inconvénients par l'addition d'une certaine quantité de chlorure de calcium et de sel ammoniac. L'eau de chaux peut servir à distinguer, dans une eau, l'acide
alcaline avec une solution d'acide oxalique d'une valeur connue. Il est indispensable toutefois de prendre diverses précautions, afin d'arriver à des résultats satisfaisants. En premier lieu, le carbonate de chaux formé ne se dépose pas immédiatement, mais reste au contraire dissous pendant un certain temps; il possède alors une réaction alcaline qui troublerait le titrage, si on n'avait eu soin de laisser la liqueur reposer pendant 8 ou 10 heures. La présence de sels alcalins et de sels de magnésie peut constituer une autre source d'erreurs les sels alcalins en se transformant en carbonates dont la réaction est alcaline, et la magnésie en se précipitant à l'état d'hydrate, et en exigeant alors un temps assez long pour être saturée par l'acide oxalique. On évite ces inconvénients par l'addition d'une certaine quantité de chlorure de calcium et de sel ammoniac. L'eau de chaux peut servir à distinguer, dans une eau, l'acide carbonique libre de celui qui est en combinaison à l'état de bicarbonate, et même jusqu'à un certain point à déterminer la quantité de cet acide. En effet, le bicarbonate de chaux en dissolution n'exerce aucune action sur le papier de curcuma. Le carbonate neutre de chaux, au contraire, au moment même où il vient de se former, possède une réaction alcaline sensible. Si donc une eau prend une réaction alcaline après addition du premier centimètre cube d'eau de chaux, elle ne renferme pas d'acide carbonique libre dans le sens strict du mot, bien qu'elle puisse en contenir une quantité notable dans le sens ordinaire, c'est-à-dire à l'état de bicarbonate. Dans les eaux minérales acidules on peut doser l'acide carbonique, comme il a été dit plus haut, en ayant soin de les étendre d'eau distillée pure d'acide carbonique, afin d'éviter les déperditions possibles de ce gaz. Notices chimiques, par M. A. MIEHE (1). Préparation de l'hydrate de baryte au moyen de l'oxyde de zinc. Cette préparation se fait comme lorsqu'il s'agit de décomposer le sulfure de barium par l'oxyde de cuivre; elle réussit très-facilement, il faut garder une petite quantité de sulfure de barium en réserve pour précipiter l'excès d'oxyde de
même où il vient de se former, possède une réaction alcaline sensible. Si donc une eau prend une réaction alcaline après addition du premier centimètre cube d'eau de chaux, elle ne renferme pas d'acide carbonique libre dans le sens strict du mot, bien qu'elle puisse en contenir une quantité notable dans le sens ordinaire, c'est-à-dire à l'état de bicarbonate. Dans les eaux minérales acidules on peut doser l'acide carbonique, comme il a été dit plus haut, en ayant soin de les étendre d'eau distillée pure d'acide carbonique, afin d'éviter les déperditions possibles de ce gaz. Notices chimiques, par M. A. MIEHE (1). Préparation de l'hydrate de baryte au moyen de l'oxyde de zinc. Cette préparation se fait comme lorsqu'il s'agit de décomposer le sulfure de barium par l'oxyde de cuivre; elle réussit très-facilement, il faut garder une petite quantité de sulfure de barium en réserve pour précipiter l'excès d'oxyde de zinc qui a pu se dissoudre dans l'eau de baryte. Si le sulfure renfermait un sel thionique, il faudrait calciner l'hydrate de baryte avec du nitrate de baryte, reprendre par l'eau et séparer le sulfate par filtration. (1) Journal fur praktische Chemie, t. lxaxii, p. 52. 1861. N° 1. Action réciproque des sulfates alcalins et des carbonates terreux. On sait que les sulfates terreux et les carbonates alcalins, mis en digestion à froid, se transforment en sulfates alcalins et en carbonates terreux. Toutefois, le sulfate d'ammoniaque, formé à la température ordinaire, éprouve à chaud une décomposition inverse avec les carbonates terreux. Lorsque la digestion se fait à la température ordinaire en présence d'acide carbonique libre, les carbonates terreux et les sulfates alcalins donnent toujours une quantité considérable de sulfates terreux et de bicarbonates alcalins. La réaction n'est jamais complète; elle n'en est pas moins intéressante à cause des applications qui peuvent en être faites soit à la géologie, soit à la théorie de la nutrition des plantes. Emploi de la baryte pour les analyses de cendres des végétaux. La solution chlorhydrique des cendres est additionnée d'acide sulfurique en quantité suffisante pour saturer une portion des alcalis et toutes les autres
réciproque des sulfates alcalins et des carbonates terreux. On sait que les sulfates terreux et les carbonates alcalins, mis en digestion à froid, se transforment en sulfates alcalins et en carbonates terreux. Toutefois, le sulfate d'ammoniaque, formé à la température ordinaire, éprouve à chaud une décomposition inverse avec les carbonates terreux. Lorsque la digestion se fait à la température ordinaire en présence d'acide carbonique libre, les carbonates terreux et les sulfates alcalins donnent toujours une quantité considérable de sulfates terreux et de bicarbonates alcalins. La réaction n'est jamais complète; elle n'en est pas moins intéressante à cause des applications qui peuvent en être faites soit à la géologie, soit à la théorie de la nutrition des plantes. Emploi de la baryte pour les analyses de cendres des végétaux. La solution chlorhydrique des cendres est additionnée d'acide sulfurique en quantité suffisante pour saturer une portion des alcalis et toutes les autres bases, puis évaporée presque à sec, reprise par l'eau, filtrée et légèrement alcalisée par l'eau de baryte. Il se produit un précipité qu'on sépare par filtration. La liqueur est ensuite précipitée complètement par l'eau de baryte, filtrée, et enfin saturée d'acide carbonique, avec ébullition, et filtrée de nouveau. Les alcalis restent dans la dernière liqueur à l'état de carbonates ou de chlorures. Le premier précipité renferme principalement les bases faibles et les phosphates terreux avec une petite quantité de phosphate de baryte. Le second précipité renferme la chaux, la magnésie; le troisième du carbonate de baryte avec des traces de chaux et de magnésie. CHIMIE ORGANIQUE. Sur un nouveau procédé pour préparer les dérivés chlorés des hydrocarbures homologues avec la benzine et sur le cyanure de xylenyle, par M. A. CURRAN (1). On réussit très bien à préparer les produits chlorés des termes supérieurs de la série de la benzine de la manière suivante: On recouvre d'un excès d'acide chlorhydrique le bichromate de potasse finement pulvérisé, placé dans une fiole munie d'un tube condenseur; on chauffe doucement, jusqu'à ce que le dégagement du chlore commence; on ajoute alors le carbure d'hydrogène sur lequel on veut opérer, et on maintient le
restent dans la dernière liqueur à l'état de carbonates ou de chlorures. Le premier précipité renferme principalement les bases faibles et les phosphates terreux avec une petite quantité de phosphate de baryte. Le second précipité renferme la chaux, la magnésie; le troisième du carbonate de baryte avec des traces de chaux et de magnésie. CHIMIE ORGANIQUE. Sur un nouveau procédé pour préparer les dérivés chlorés des hydrocarbures homologues avec la benzine et sur le cyanure de xylenyle, par M. A. CURRAN (1). On réussit très bien à préparer les produits chlorés des termes supérieurs de la série de la benzine de la manière suivante: On recouvre d'un excès d'acide chlorhydrique le bichromate de potasse finement pulvérisé, placé dans une fiole munie d'un tube condenseur; on chauffe doucement, jusqu'à ce que le dégagement du chlore commence; on ajoute alors le carbure d'hydrogène sur lequel on veut opérer, et on maintient le tout à une douce chaleur. L'opération se termine rapidement. On enlève le produit qui surnage, et on le lave à l'acide chlorhydrique, à la potasse et à l'eau, on le sèche sur le chlorure de calcium, et enfin on le chauffe pour chasser l'hydrocarbure non attaqué qu'il peut renfermer. Le chlorure de phényle et celui de toluyle peuvent être distillés sans altération; mais ceux de xylényle et de cyményle se décomposent au-dessus de 200°. Le chlorure de xylényle possède une odeur aromatique et bouillonne à 216-228°, mais en dégageant des vapeurs chlorhydriques. Il a été préparé avec du xylène pur C16H10 provenant du goudron de bouille. Densité 1,13b. Distillé avec du cyanure de potassium, il donne une huile pesante, d'une odeur désagréable; c'est le cyanure de xylényle C16H9, C2N2, qui, chauffé avec de la potasse, se transforme en xylylate de potasse C18H9O3N. Le chlorure de cyményle (chlorocymol) possède une densité d'environ 1,146, et fournit, lorsqu'on le distille avec le carbonate d'ammoniaque, une base huileuse présentant les propriétés de la cymidine. Note sur le chlorure de camphoryle, par M. A. MOITSIIFIL (1). On obtient facilement le chlorure de camphoryle en chauffant pendant 8 ou 10 heures à 100° un mélange de
chlorure de phényle et celui de toluyle peuvent être distillés sans altération; mais ceux de xylényle et de cyményle se décomposent au-dessus de 200°. Le chlorure de xylényle possède une odeur aromatique et bouillonne à 216-228°, mais en dégageant des vapeurs chlorhydriques. Il a été préparé avec du xylène pur C16H10 provenant du goudron de bouille. Densité 1,13b. Distillé avec du cyanure de potassium, il donne une huile pesante, d'une odeur désagréable; c'est le cyanure de xylényle C16H9, C2N2, qui, chauffé avec de la potasse, se transforme en xylylate de potasse C18H9O3N. Le chlorure de cyményle (chlorocymol) possède une densité d'environ 1,146, et fournit, lorsqu'on le distille avec le carbonate d'ammoniaque, une base huileuse présentant les propriétés de la cymidine. Note sur le chlorure de camphoryle, par M. A. MOITSIIFIL (1). On obtient facilement le chlorure de camphoryle en chauffant pendant 8 ou 10 heures à 100° un mélange de 1 équivalent d'acide camphorique hydraté et de 2 équivalents de perchlorure de phosphore. L'action, très vive au début, est accompagnée d'un dégagement d'acide chlorhydrique; il se produit en même temps de l'oxychlorure de phosphore qui facilite la réaction en dissolvant les deux substances. Quand le liquide de la fiole ne laisse plus déposer, par le refroidissement, des cristaux d'acide camphorique anhydre, il suffit d'élever la température à 150° afin de chasser l'oxychlorure de phosphore; le chlorure de camphoryle reste dans la fiole. L'acide camphorique anhydre est difficilement attaqué par le perchlorure de phosphore; la réaction s'effectue mieux si le mélange est dissous dans l'oxychlorure de phosphore. Le chlorure de camphoryle est un liquide jaunâtre, plus dense que l'eau. Sa formule est C10H14O2Cl, il se décompose lentement au contact de l'eau froide et rapidement au contact de l'eau bouillante. La chaleur l'altère. Vers 200° il se décompose complètement en dégageant de l'acide chlorhydrique; il se forme en même temps un sublimé d'acide anhydre, et il distille une huile épaisse ayant l'odeur de l'essence de citron. À 100° son altération commence déjà. Le gaz ammoniac sec et le carbonate d'ammoniaque le changent en camphoramide C10H15N2O4. Celle-ci s'obtient par évaporation sous forme d'une
laisse plus déposer, par le refroidissement, des cristaux d'acide camphorique anhydre, il suffit d'élever la température à 150° afin de chasser l'oxychlorure de phosphore; le chlorure de camphoryle reste dans la fiole. L'acide camphorique anhydre est difficilement attaqué par le perchlorure de phosphore; la réaction s'effectue mieux si le mélange est dissous dans l'oxychlorure de phosphore. Le chlorure de camphoryle est un liquide jaunâtre, plus dense que l'eau. Sa formule est C10H14O2Cl, il se décompose lentement au contact de l'eau froide et rapidement au contact de l'eau bouillante. La chaleur l'altère. Vers 200° il se décompose complètement en dégageant de l'acide chlorhydrique; il se forme en même temps un sublimé d'acide anhydre, et il distille une huile épaisse ayant l'odeur de l'essence de citron. À 100° son altération commence déjà. Le gaz ammoniac sec et le carbonate d'ammoniaque le changent en camphoramide C10H15N2O4. Celle-ci s'obtient par évaporation sous forme d'une matière visqueuse qui se concrétise au bout de plusieurs semaines en une masse à cassure cristalline. L'aniline l'attaque vivement et donne un composé solide qui paraît être la camphoranilide. Recherches sur l'acide lactique, par MM. Ad. LEMAN, et C. FRIEDEL (1). La formation de l'acide lactique par l'oxydation directe du propylglycol a suggéré l'idée qu'on pouvait admettre dans cet acide l'existence d'un radical diatomique, le lactyle (C3H4O)2 dérivé du propylène (C3H6) par oxydation, comme l'acétyle dérive de l'éthylène: On a envisagé dès lors l'acide lactique comme un acide diatomique de la forme Les recherches suivantes fortifient ce point de vue. Ethers lactiques. M. Wurtz a décrit antérieurement le lactate d'éthylène et l'acide éthyl-lactique qui se forme lorsque l'éther neutre est décomposé par la potasse caustique. Mais il existe un autre éther lactique neutre, que M. Strecker a obtenu en distillant le lactate de chaux avec le sulfovinate de potasse ce chimiste a exprimé la composition de cet éther par la formule C6H10 (C2H5)2O; qu'on peut écrire Les auteurs se sont assurés que ce composé se forme avec la plus grande facilité lorsqu'on fait chauffer dans des tubes scellés à 170° de l'acide lactique avec de l'alcool. On soumet le produit
propylglycol a suggéré l'idée qu'on pouvait admettre dans cet acide l'existence d'un radical diatomique, le lactyle (C3H4O)2 dérivé du propylène (C3H6) par oxydation, comme l'acétyle dérive de l'éthylène: On a envisagé dès lors l'acide lactique comme un acide diatomique de la forme Les recherches suivantes fortifient ce point de vue. Ethers lactiques. M. Wurtz a décrit antérieurement le lactate d'éthylène et l'acide éthyl-lactique qui se forme lorsque l'éther neutre est décomposé par la potasse caustique. Mais il existe un autre éther lactique neutre, que M. Strecker a obtenu en distillant le lactate de chaux avec le sulfovinate de potasse ce chimiste a exprimé la composition de cet éther par la formule C6H10 (C2H5)2O; qu'on peut écrire Les auteurs se sont assurés que ce composé se forme avec la plus grande facilité lorsqu'on fait chauffer dans des tubes scellés à 170° de l'acide lactique avec de l'alcool. On soumet le produit à la distillation fractionnée et on recueille ce qui passe entre 150° et 160°. On obtient ainsi un liquide neutre bouillant à 150° sous la pression de 0,753, d'une densité de 1,0342 à 0°; sa densité de vapeur a été trouvée égale à 4,1494; la théorie exige le nombre 4,07 c'est le lactate monoéthylène. Le potassium se dissout dans le lactate monoéthylène en dégageant de l'hydrogène et en formant le composé isomérique avec l'éthyl-lactate de potasse. Lorsqu'on traite ce composé en solution alcoolique par l'iodure d'éthyle, il se forme de l'iodure de potassium et de l'éther diéthyl-lactique: On sait, d'un autre côté, que M. Böttger a réussi à transformer par un traitement analogue l'éthyl-lactate d'argent en éther diéthyl-lactique. Ces éthers peuvent donc être transformés les uns dans les autres. Deux d'entre eux, l'acide éthyl-lactique et le lactate monoéthylène offrent un des plus curieux exemples d'isomérie; car ils sont formés par le même acide, ils renferment tous deux un seul groupe éthylique, et pourtant l'un est un acide énergique et l'autre un corps parfaitement neutre. Mais ce cas d'isomérie n'est point de ceux qui échappent à toute interprétation rationnelle. Pour s'en rendre compte, il suffit de se rappeler le rôle différent