jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
rubidium se place donc encore au-dessus du potassium dans l’échelle électro-motrice. Son poids atomique est Rb = 83,36, pour H = 1, c’est-à-dire plus que double de celui du potassium. Les combinaisons analysées jusqu’ici sont les suivantes RbO, HO -|Aq. Soluble presque en toute proportion dans l’eau et dans l’alcool. Lorsqu’on le chauffe, il fond dans son eau de cristallisation et laisse l’hydrate RbOH, qui entre bientôt lui-même en fusion, sans perdre sa molécule d’eau. Il est caustique, comme l’hydrate de potasse, se dissoute dans l’eau avec un vif dégagement de chaleur et attire avec avidité l’eau et l’acide carbonique de l’air. RbOH,CO2 + Aq. Cristaux indistincts, insolubles dans l’alcool, présentant une forte réaction alcaline, fusibles dans leur eau de cristallisation, et laissent d’abord RbOH,CO2, sous forme d’une poudre sablonneuse qui fond ensuite facilement lorsqu’on élevé la température. Cette poudre est déliquescente, et prend à l’air une seconde molécule d’acide carbonique. La solution aqueuse agit sur la peau comme le carbonate de potasse. RbOH,2CO3. Cristaux inaltérables à l’air, d’un éclat vitreux, d’une forme prismatique. Leur réaction est faiblement alcaline. Ils possèdent une saveur fraîche, sans mélange de saveur caustique, et sont facilement transformés en carbonate RbO,CO2, par la chaleur. RbOH,2NO3. Cristaux, non pas rhombiques comme ceux de l’azotate de potasse, mais appartenant au type hexagonal, et formant des prismes à 12 faces terminés par un pointement à 12 faces développé d’un dodécaèdre hexagonal obtus dont les arêtes latérales mesurent 78° 40' et les arêtes culminantes 143° 0'. Le rapport des aunes est 1: 0,7097. Faces : M (b1 6°, h'/s) h> (i). Se comporte comme le salpêtre sous l’influence de la chaleur. Une partie du sel se dissout à 0°, dans 5 parties d’eau; à 10°, dans 2,3 parties d’eau. Aux mêmes températures, le salpêtre exige 7,5 et 3,9 d’eau pour se dissoudre. RbOH,SO3. Le sulfate acide de rubidium peut être fondu au rouge sombre sans perdre de son acide; au rouge vif, il se transforme en sel neutre. Les cristaux, de grande dimension, durs, d’un éclat vitreux, anhydres, inaltérables à l’air, appartiennent au type rhombique et sont isomorphes avec
Cristaux, non pas rhombiques comme ceux de l’azotate de potasse, mais appartenant au type hexagonal, et formant des prismes à 12 faces terminés par un pointement à 12 faces développé d’un dodécaèdre hexagonal obtus dont les arêtes latérales mesurent 78° 40' et les arêtes culminantes 143° 0'. Le rapport des aunes est 1: 0,7097. Faces : M (b1 6°, h'/s) h> (i). Se comporte comme le salpêtre sous l’influence de la chaleur. Une partie du sel se dissout à 0°, dans 5 parties d’eau; à 10°, dans 2,3 parties d’eau. Aux mêmes températures, le salpêtre exige 7,5 et 3,9 d’eau pour se dissoudre. RbOH,SO3. Le sulfate acide de rubidium peut être fondu au rouge sombre sans perdre de son acide; au rouge vif, il se transforme en sel neutre. Les cristaux, de grande dimension, durs, d’un éclat vitreux, anhydres, inaltérables à l’air, appartiennent au type rhombique et sont isomorphes avec ceux du sulfate de potasse. Les arêtes de la forme primitive mesurent 113°, 6' (arêtes latérales), 131°, 6' et 87° 8', ce qui donne pour le rapport des axes (a : b : c = 0,5723 : 0,7522. Faces : b% <j3. Soluble à 7° dans 2,4 parties d’eau, le sulfate de potasse se dissoute à la même température dans 10,4 parties. Le sulfate de rubidium forme, avec le sulfate d'alumine, un alun cristallisant en octaèdres durs, vitreux, inaltérable à l'air, et avec le sulfate de cobalt, un sel double bien cristallisé isomorphe avec K2SO4, CoSO4, 6H2O. RbCl. Anhydre, inaltérable à l'air, cristallisant difficilement en cubes, facilement fusible, complètement volatil sur le fil de platine. Une partie du sel se dissout à 1° dans 1,3 parties d'eau et à 7° dans 1,2 parties. Le chlorure de potassium exige, dans les mêmes circonstances, 3,4 à 3,2 parties. RbCl, PtCl2. Poudre d'un jaune clair, formée de petits octaèdres réguliers, ne se distinguant du chloroplatinate de potassium que par une solubilité moindre. Ces deux sels se dissolvent dans 100 parties d'eau, dans les proportions suivantes Chloroplatinate Chloroplatinate de potassium. de rubidium. à 0" 0,74 0,184 10 0,90 0,154 20 1,12 0,141 30 1,14
sulfate de potasse se dissoute à la même température dans 10,4 parties. Le sulfate de rubidium forme, avec le sulfate d'alumine, un alun cristallisant en octaèdres durs, vitreux, inaltérable à l'air, et avec le sulfate de cobalt, un sel double bien cristallisé isomorphe avec K2SO4, CoSO4, 6H2O. RbCl. Anhydre, inaltérable à l'air, cristallisant difficilement en cubes, facilement fusible, complètement volatil sur le fil de platine. Une partie du sel se dissout à 1° dans 1,3 parties d'eau et à 7° dans 1,2 parties. Le chlorure de potassium exige, dans les mêmes circonstances, 3,4 à 3,2 parties. RbCl, PtCl2. Poudre d'un jaune clair, formée de petits octaèdres réguliers, ne se distinguant du chloroplatinate de potassium que par une solubilité moindre. Ces deux sels se dissolvent dans 100 parties d'eau, dans les proportions suivantes Chloroplatinate Chloroplatinate de potassium. de rubidium. à 0" 0,74 0,184 10 0,90 0,154 20 1,12 0,141 30 1,14 0,145 40 1,76 0,166 50 2,11 0,203 60 2,64 0,258 70 3,19 0,329 80 3,79 0,417 90 4,45 0,521 100 5,18 0,634 Le second des nouveaux corps simples a reçu le nom de césium (de cœsius, bleu de ciel), parce que son spectre présente une belle ligne bleue, très-caractéristique, située tout près de Sr8. Il paraît accompagner constamment le rubidium, mais se trouve presque toujours en très-petite quantité. Les eaux salines de Dùkheim en ont fourni la plus grande proportion. 10 kilogrammes de ces eaux ne renferment pas tout à fait 2 milligrammes de chlorure de césium. L'eau de Kreuznach en contient moins encore, et la lépidolite seulement des traces. Pour préparer les combinaisons de césium à l'état de pureté, on s'est servi des eaux-mères provenant de l'évaporation des eaux salines de Dùrkheim. MM. Bunsen et Kirchhoff ont eu à leur disposition un résidu salin ne renfermant que des sels alcalins et provenant de l'évaporation d'environ 40,000 kilogrammes de cette eau. Ce résidu leur avait été donné par M. Gundlach. Si l'on précipite cette matière par le chlorure de platine, et si on traite le précipité comme il a été indiqué plus haut pour le rubidium, on obtient un mélange
tout près de Sr8. Il paraît accompagner constamment le rubidium, mais se trouve presque toujours en très-petite quantité. Les eaux salines de Dùkheim en ont fourni la plus grande proportion. 10 kilogrammes de ces eaux ne renferment pas tout à fait 2 milligrammes de chlorure de césium. L'eau de Kreuznach en contient moins encore, et la lépidolite seulement des traces. Pour préparer les combinaisons de césium à l'état de pureté, on s'est servi des eaux-mères provenant de l'évaporation des eaux salines de Dùrkheim. MM. Bunsen et Kirchhoff ont eu à leur disposition un résidu salin ne renfermant que des sels alcalins et provenant de l'évaporation d'environ 40,000 kilogrammes de cette eau. Ce résidu leur avait été donné par M. Gundlach. Si l'on précipite cette matière par le chlorure de platine, et si on traite le précipité comme il a été indiqué plus haut pour le rubidium, on obtient un mélange de chloroplatinate de césium et de rubidium, le premier de ces corps étant encore moins soluble que le second. Pour séparer le rubidium du césium, on transforme le précipité platinique en carbonates et on extrait le carbonate de césium par l'alcool absolu, dans lequel ce carbonate est soluble. Pour purifier le carbonate de césium des dernières traces de potassium et de rubidium qu'il peut renfermer, on décompose le sel aux 4/5 environ par l'eau de baryte, et on reprend par une très-petite quantité d'alcool absolu la masse évaporée dans une capsule d'argent. L'hydrate d'oxyde de césium se dissout seul, et les carbonates de potasse et de rubidium restent dans le résidu. Si l'on a répété cette opération jusqu'à ce que l'analyse par les raies du spectre ne décèle plus la présence du potassium et du rubidium, ou au moins n'en montre plus qu'une trace, on obtient finalement des produits dont le poids atomique ne varie plus. La très-petite quantité de matière qui est restée après ces pénibles opérations n'a pas encore permis aux auteurs de réduire le césium pur, à l'état métallique, en quantité suffisante; cette réduction pourra se faire sans aucun doute avec facilité, en traitant le carbonate de
le carbonate de césium des dernières traces de potassium et de rubidium qu'il peut renfermer, on décompose le sel aux 4/5 environ par l'eau de baryte, et on reprend par une très-petite quantité d'alcool absolu la masse évaporée dans une capsule d'argent. L'hydrate d'oxyde de césium se dissout seul, et les carbonates de potasse et de rubidium restent dans le résidu. Si l'on a répété cette opération jusqu'à ce que l'analyse par les raies du spectre ne décèle plus la présence du potassium et du rubidium, ou au moins n'en montre plus qu'une trace, on obtient finalement des produits dont le poids atomique ne varie plus. La très-petite quantité de matière qui est restée après ces pénibles opérations n'a pas encore permis aux auteurs de réduire le césium pur, à l'état métallique, en quantité suffisante; cette réduction pourra se faire sans aucun doute avec facilité, en traitant le carbonate de césium par le charbon, dans un canon de fusil chauffé au rouge. L'amalgame de césium s'obtient facilement en décomposant par la pile une solution de chlorure. Cet amalgame décompose l'eau à froid et s'oxyde à l'air, en s'échauffant et en se recouvrant d'oxyde de césium déliquescent. Il est plus électro-positif que l'amalgame de potassium et même que celui de rubidium. Le césium est donc le corps simple le plus électro-positif que l'on connaisse. On ne peut distinguer le césium ni du rubidium, ni du potassium, par sa manière d'être vis-à-vis des réactifs ou au chalumeau. Dans l'appareil pour l'analyse par les raies du spectre, par contre, il est facile d'en reconnaître encore quelques millièmes de milligramme. Le chlorhydrate d'oxyde de césium même fournit de la manière la plus évidente les raies Csa et Csp. Le poids atomique du césium est très remarquable; c'est le plus grand parmi ceux de tous les corps simples, l'or et l'iode exceptés Cs = 127.4(H = 1). Les principales combinaisons qui ont été analysées sont les suivantes Cs2O2H2O -aq. Masse indistinctement cristalline, déliquescente, très caustique, retenant au rouge une molécule d'eau, attaquant le platine, volatile lorsqu'on la chauffe à la flamme du chalumeau sur un
que l'amalgame de potassium et même que celui de rubidium. Le césium est donc le corps simple le plus électro-positif que l'on connaisse. On ne peut distinguer le césium ni du rubidium, ni du potassium, par sa manière d'être vis-à-vis des réactifs ou au chalumeau. Dans l'appareil pour l'analyse par les raies du spectre, par contre, il est facile d'en reconnaître encore quelques millièmes de milligramme. Le chlorhydrate d'oxyde de césium même fournit de la manière la plus évidente les raies Csa et Csp. Le poids atomique du césium est très remarquable; c'est le plus grand parmi ceux de tous les corps simples, l'or et l'iode exceptés Cs = 127.4(H = 1). Les principales combinaisons qui ont été analysées sont les suivantes Cs2O2H2O -aq. Masse indistinctement cristalline, déliquescente, très caustique, retenant au rouge une molécule d'eau, attaquant le platine, volatile lorsqu'on la chauffe à la flamme du chalumeau sur un fil de platine, et facilement soluble dans l'alcool. Cs2CO3 -aq. Cristaux indistincts, formant, lorsqu'on les chauffe, une poudre sablonneuse anhydre, soluble à 19° dans 9,1 parties d'alcool absolu et à 78° dans 5 parties du même véhicule. Très caustique, déliquescente, et se transformant peu à peu en bicarbonate. À chaud, l'eau le dissout à peu près en toute proportion. Cs2O2CO3, H2O. Cristaux prismatiques assez nets, mais non mesurables, inaltérable à l'air, vitreux, ne possédant qu'une faible réaction alcaline et se transformant facilement au rouge en carbonate Cs2CO3. Cs2O2N2O5. Anhydre, isomorphe avec l'azotate d'oxyde de rubidium et non avec celui de potasse. Rappel des axes 1 0,713o. Faces 0,5, 0,5, 0,5. D'une saveur fraîche, salée. Soluble dans 10 fois son poids d'eau. Cs2O2SO3. Anhydre, en cristaux indistincts, durs, non mesurables, groupés en faisceaux, inaltérable à l'air. Une partie du sel se dissout à – 2° dans 0,63 d'eau; le sulfate en exige, dans les mêmes circonstances, 12,5 parties. Ce sel forme, avec les sulfates de magnésie, de cobalt, etc., des sels doubles appartenant au type KO2SO4, MgO, SO3 + 6H2O, et qui sont isomorphes avec les sels de potasse et d'ammoniaque correspondants. Cs2O2SO3 + CoO2SO3 + 6H2O présente les faces (P,
l'eau le dissout à peu près en toute proportion. Cs2O2CO3, H2O. Cristaux prismatiques assez nets, mais non mesurables, inaltérable à l'air, vitreux, ne possédant qu'une faible réaction alcaline et se transformant facilement au rouge en carbonate Cs2CO3. Cs2O2N2O5. Anhydre, isomorphe avec l'azotate d'oxyde de rubidium et non avec celui de potasse. Rappel des axes 1 0,713o. Faces 0,5, 0,5, 0,5. D'une saveur fraîche, salée. Soluble dans 10 fois son poids d'eau. Cs2O2SO3. Anhydre, en cristaux indistincts, durs, non mesurables, groupés en faisceaux, inaltérable à l'air. Une partie du sel se dissout à – 2° dans 0,63 d'eau; le sulfate en exige, dans les mêmes circonstances, 12,5 parties. Ce sel forme, avec les sulfates de magnésie, de cobalt, etc., des sels doubles appartenant au type KO2SO4, MgO, SO3 + 6H2O, et qui sont isomorphes avec les sels de potasse et d'ammoniaque correspondants. Cs2O2SO3 + CoO2SO3 + 6H2O présente les faces (P, M, 67), et aV2, 0,5. Cs2O2SO3 forme avec le sulfate d'alumine un alun vitreux cristallisant en octaèdres. CsCl. Cristalise en cubes et se distingue des chlorures de potassium et de rubidium en ce qu'il est déliquescent comme le chlorure de lithium. Fonde au rouge sombre, est un peu volatil et devient facilement alcalin à l'air. Le chlorure de césium l'enferme 22,3 de chlore, le chlorure de rubidium en renferme 29,7, et le chlorure de potassium 47,5. ClCl2. Poudre cristalline d'un jaune clair, formée d'octaèdres réguliers transparents, microscopiques. C'est le moins soluble des trois chloroplatinates de potassium, de rubidium et de césium, ainsi qu'on peut le voir en comparant avec le tableau de solubilité des deux premiers, le tableau suivant, qui donne les quantités de chloroplatinate de césium dissoutes dans 100 parties d'eau à diverses températures: Analyse de l'eau de la source Bronislaw, à Frugkance en Galicie, par M. H. GLENSBERG (1). Cette eau, lorsqu'elle vient d'être puisée, est incolore et limpide, et possède une faible odeur, une saveur très-salée et désagréable. Den(1) Sitzungsberichte der K. Akademie der Wissenschaften zu Wien, T. xliii, p. 197. Janvier 1861. CsCl.PtCl3. à 0° 0,024 10° 0,030 20° 0,079 30° 0,110 40° 0,142 50° 0,177
devient facilement alcalin à l'air. Le chlorure de césium l'enferme 22,3 de chlore, le chlorure de rubidium en renferme 29,7, et le chlorure de potassium 47,5. ClCl2. Poudre cristalline d'un jaune clair, formée d'octaèdres réguliers transparents, microscopiques. C'est le moins soluble des trois chloroplatinates de potassium, de rubidium et de césium, ainsi qu'on peut le voir en comparant avec le tableau de solubilité des deux premiers, le tableau suivant, qui donne les quantités de chloroplatinate de césium dissoutes dans 100 parties d'eau à diverses températures: Analyse de l'eau de la source Bronislaw, à Frugkance en Galicie, par M. H. GLENSBERG (1). Cette eau, lorsqu'elle vient d'être puisée, est incolore et limpide, et possède une faible odeur, une saveur très-salée et désagréable. Den(1) Sitzungsberichte der K. Akademie der Wissenschaften zu Wien, T. xliii, p. 197. Janvier 1861. CsCl.PtCl3. à 0° 0,024 10° 0,030 20° 0,079 30° 0,110 40° 0,142 50° 0,177 60° 0,213 70° 0,201 80° 0,291 90° 0,332 100° 0,377 CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Principes fixes. Carbonate de chaux 0,4145 grammes. Sulfate de chaux 1,3044 – Sulfate de potasse 0,6540 – Sulfate de soude 1,2090 – Phosphate de soude 0,0018 – Azotate de soude 0,0022 – Chlorure de sodium 7,9143 – Carbonate de magnésie 0,0264 – Chlorure de magnésium 0,5800 – Chlorure de lithium 0,0035 – Carbonate de protoxyde de fer 0,0060 – Carbonate de protoxyde de manganèse 0,0021 – Carbonate de strontium 0,0006 – Phosphate d'alumine 0,0012 – Silice 0,0093 – Substance organique résineuse 0,0009 – Silicate en suspension 0,0016 – Substance organique en suspension 0,0011 – Résidu fixe total = 12,3330 Bromure de magnésium traces. Fluorure de calcium Principes volatils. Acide carbonique combiné aux carbonates pour former des bicarbonates 0,3991 grammes. Acide carbonique libre 0,2318 Carbonate d'ammoniaque traces? Analyse d'un minéral (cronière à Thèbes et ressemblant à l'hydromagnite, par M. O. TSCHERMAK (1). Ce minéral a été trouvé par M. Unger dans les fosses d'écume près de Thèbes, en Grèce. Il est blanc, haptic à la langue et devient diaphane lorsqu'on le plonge dans l'eau. À l'état de poudre il est à peine attaqué (1) Sitzungsberichte der K. Akademie der
de magnésie 0,0264 – Chlorure de magnésium 0,5800 – Chlorure de lithium 0,0035 – Carbonate de protoxyde de fer 0,0060 – Carbonate de protoxyde de manganèse 0,0021 – Carbonate de strontium 0,0006 – Phosphate d'alumine 0,0012 – Silice 0,0093 – Substance organique résineuse 0,0009 – Silicate en suspension 0,0016 – Substance organique en suspension 0,0011 – Résidu fixe total = 12,3330 Bromure de magnésium traces. Fluorure de calcium Principes volatils. Acide carbonique combiné aux carbonates pour former des bicarbonates 0,3991 grammes. Acide carbonique libre 0,2318 Carbonate d'ammoniaque traces? Analyse d'un minéral (cronière à Thèbes et ressemblant à l'hydromagnite, par M. O. TSCHERMAK (1). Ce minéral a été trouvé par M. Unger dans les fosses d'écume près de Thèbes, en Grèce. Il est blanc, haptic à la langue et devient diaphane lorsqu'on le plonge dans l'eau. À l'état de poudre il est à peine attaqué (1) Sitzungsberichte der K. Akademie der Wissenschaften zu Wien, t. juillet, p. 381. Mars 1861. Densité = 5. Poids spécifique = 2°H à 0". L'analyse a fourni les résultats suivants: Silice 85,8 Eau 9,4 Magnésie 4,9 100,1 CHIMIE ORGANIQUE. Rechercher sur les radicaux organo-métalliques par M. A. CAHOUS (2e Mémoire). Dans un premier mémoire dont nous avons présenté un extrait, l'auteur s'était attache à fixer la constitution des combinaisons éthylées et métrylées de l'étain (1). Dans ce deuxième mémoire, M. Cahours étudie quelques nouveaux produits appartenant à la série du stannéthyle et du sesquistannéthyle et différents composés résultant de l'union de divers éléments minéraux avec les radicaux alcooliques. SÉRIE DU STANNÉTHYLE. Iodocyanure de stannéthyle. On l'obtient en chauffant en vase clos, au bain d'eau salée, des équivalents égaux d'iodure de stannéthyle et de cyanure d'argent, délayés dans l'alcool. On obtient, par évaporation de la liqueur alcoolique, des cristaux dont la composition est représentée formule qui rentre dans le type SnX4. Cyanate de stannéthyle. L'iodure de stannéthyle en dissolution alcoolique réagit sur le cyanate d'argent; il se forme de l'iodure d'argent et il reste en dissolution du cyanate de stannéthyle qu'on peut faire cristalliser. Sulfocyanure de stannéthyle S2CT2N3P2S2. Il s'obtient par la réaction de l'iodure de stannéthyle,
avons présenté un extrait, l'auteur s'était attache à fixer la constitution des combinaisons éthylées et métrylées de l'étain (1). Dans ce deuxième mémoire, M. Cahours étudie quelques nouveaux produits appartenant à la série du stannéthyle et du sesquistannéthyle et différents composés résultant de l'union de divers éléments minéraux avec les radicaux alcooliques. SÉRIE DU STANNÉTHYLE. Iodocyanure de stannéthyle. On l'obtient en chauffant en vase clos, au bain d'eau salée, des équivalents égaux d'iodure de stannéthyle et de cyanure d'argent, délayés dans l'alcool. On obtient, par évaporation de la liqueur alcoolique, des cristaux dont la composition est représentée formule qui rentre dans le type SnX4. Cyanate de stannéthyle. L'iodure de stannéthyle en dissolution alcoolique réagit sur le cyanate d'argent; il se forme de l'iodure d'argent et il reste en dissolution du cyanate de stannéthyle qu'on peut faire cristalliser. Sulfocyanure de stannéthyle S2CT2N3P2S2. Il s'obtient par la réaction de l'iodure de stannéthyle, en dissolution alcoolique, sur le sulfocyanure d'argent. La réaction a lieu en opérant à chaud dans des tubes scellés à la lampe. Le composé dont il s'agit est cristallisé, soluble dans l'alcool et l'éther; ces solutions colorent les fibres de fer en rouge de sang. SÉRIE DU SESQUISTANNÉTHYLE. Cyanure de sesquistannéthyle. Prismes blancs, salins, flexibles, solubles dans l'alcool. On l'obtient en faisant réagir l'iodure de sesquistannéthyle sur le cyanure d'argent en excès, ces deux corps étant employés secs. La formule de ces cristaux est Sn2(C4H5)3,C2N2. Cyanate de sesquistannéthyle. S'obtient par la réaction de l'iodure de sesquistannéthyle sur le cyanate d'argent sec; mais, préparé ainsi, il serait difficile à purifier; on réussit mieux en faisant réagir à chaud, et sous pression, en présence de l'alcool, les deux corps précédents. Formule Traité par l'ammoniaque, ce composé se comporte à la manière des éthers cyaniques, c'est-à-dire qu'il donne lieu à une véritable urée L'aniline donne des résultats similaires; il en serait de même sans doute des diverses ammoniaques composées. L'urée, dont la formule précède, forme avec les acides des combinaisons définies et généralement bien cristallisées. Telle est, par exemple, la combinaison avec l'acide oxalique obtenue par évaporation de sa dissolution alcoolique. Sulfocyanure de
sesquistannéthyle. Prismes blancs, salins, flexibles, solubles dans l'alcool. On l'obtient en faisant réagir l'iodure de sesquistannéthyle sur le cyanure d'argent en excès, ces deux corps étant employés secs. La formule de ces cristaux est Sn2(C4H5)3,C2N2. Cyanate de sesquistannéthyle. S'obtient par la réaction de l'iodure de sesquistannéthyle sur le cyanate d'argent sec; mais, préparé ainsi, il serait difficile à purifier; on réussit mieux en faisant réagir à chaud, et sous pression, en présence de l'alcool, les deux corps précédents. Formule Traité par l'ammoniaque, ce composé se comporte à la manière des éthers cyaniques, c'est-à-dire qu'il donne lieu à une véritable urée L'aniline donne des résultats similaires; il en serait de même sans doute des diverses ammoniaques composées. L'urée, dont la formule précède, forme avec les acides des combinaisons définies et généralement bien cristallisées. Telle est, par exemple, la combinaison avec l'acide oxalique obtenue par évaporation de sa dissolution alcoolique. Sulfocyanure de sesquistannéthyle Sn2(C4H5)3,C2N2S2. Cristallisable, soluble dans l'alcool et l'éther; s'obtient par la réaction du sulfocyanure d'argent, en excès, sur l'iodure de sesquistannéthyle dissous dans l'alcool absolu, en chauffant en vases clos. Sulfure de sesquistannéthyle. Lorsqu'on fait passer un courant d'acide sulfhydrique dans une dissolution d'oxyde de sesquistannéthyle dans l'alcool absolu jusqu'à l'épuisent, le gaz est absorbé et il se forme un composé soluble dans l'alcool et cristallisible en aiguilles; sa formule, comparable à celle de l'hydrate d'oxyde de sesquistannéthyle, est Cl2H16Sn2S5 = Sn2(C4H5)3S. En faisant réagir, en proportions équivalentes, la dissolution de cette substance sur une dissolution alcoolique d'oxyde de sesquistanthylé, il se sépare par l'évaporation une huile pesante renfermant moitié moins de soufre que la matière précédente. Cette huile correspond à l'oxyde de sesquistanthylé anhydre et doit être représentée par le groupement Sn2(C2H5)3 correspondant à 1 molécule d'hydrogène. Action du sulfure de carbone sur l'oxyde de sesquistanthylé. On n'a pas obtenu de résultats satisfaisants en faisant réagir l'oxyde de sesquistanthylé en dissolution alcoolique sur le sulfure de carbone; on n'a pu réaliser la formation de xanthates. Composés résultant de l'action de l'iodure de sesquistanthylé sur l'ammoniaque normale et les ammoniaques composées. De même que l'iodure d'étain SnI2 absorbe le gaz