jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
d'eau ; il est à remarquer combien peu elle diffère de la chaleur dégagée dans la cristallisation du même sel, ou de l'abaissement produit par la dissolution du sel cristallisé. Il semble que l'eau abandonne un peu plus que sa chaleur de fluidité en se combinant avec le sulfate de soude sec pour former un hydrate solide. Le sulfate de soude qu'on a laissé s'effleurir à l'air sec pendant une semaine à la température de 50 à 55 degrés Fahrenheit, renfermait 100 de sel sec et 0,46 d'eau. L'équivalent de ce sel, qui est presque anhydre, ou 44, 85 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec un léger changement de température de 0°,05. Sulfate d'ammoniaque. — La quantité équivalente du sel hydraté obtenu en cristaux par évaporation spontanée à l'air, ou 47,03 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau avec un abaissement, dans trois expériences, de 0° ,65, 0° ,64 et 0° ,61, dont la moyenne est 0° ,63. Abaissement de température par la dissolution de (NH4)2SO4 + H2O. 0° ,63 On obtint le sel anhydre en le séchant à 248 degrés. Fahr.; il était granuleux, cristallin, et neutre au papier. La quantité équivalente, 41,41, produisit dans trois expériences un abaissement de 0°, 51, 0°, 53 et 0°, 49, dont la moyenne est 0°, 51. Abaissement de température par la dissolution de NH4HCO3. 0°,51 En mêlant la dissolution de sulfate d'ammoniaque avec un égal volume d'eau à la même température, il y eut un abaissement sensible, mais très-petit, de température, qui ne dépassa pas 0°, 02. Dissous dans de l'acide dilué consistant en un mélange de 700 grains d'eau, et de 1 volume d'acide sulfurique de densité 1, 1 égal à celui de 300 grains d'eau, l'équivalent du sel anhydre, ou 41,41 grains, produisit dans deux expériences un abaissement de température de 1°,17 et 1°,14, dont la moyenne est 1°,16. Ainsi, quand on dissout le sulfate d'ammoniaque dans l'acide sulfurique dilué, l'abaissement de température est plus grand de 0,65 que lorsqu'on le dissout dans l'eau. L'abaissement produit par le sulfate de soude est aussi plus grand presque de la
un abaissement de 0°, 51, 0°, 53 et 0°, 49, dont la moyenne est 0°, 51. Abaissement de température par la dissolution de NH4HCO3. 0°,51 En mêlant la dissolution de sulfate d'ammoniaque avec un égal volume d'eau à la même température, il y eut un abaissement sensible, mais très-petit, de température, qui ne dépassa pas 0°, 02. Dissous dans de l'acide dilué consistant en un mélange de 700 grains d'eau, et de 1 volume d'acide sulfurique de densité 1, 1 égal à celui de 300 grains d'eau, l'équivalent du sel anhydre, ou 41,41 grains, produisit dans deux expériences un abaissement de température de 1°,17 et 1°,14, dont la moyenne est 1°,16. Ainsi, quand on dissout le sulfate d'ammoniaque dans l'acide sulfurique dilué, l'abaissement de température est plus grand de 0,65 que lorsqu'on le dissout dans l'eau. L'abaissement produit par le sulfate de soude est aussi plus grand presque de la même quantité, c'est-à-dire de 0",60, et celui produit par le sulfate de potasse est plus grand de 0",53, lorsqu'on dissout ces sels dans le même acide dilué au lieu de les dissoudre dans l'eau. Sulfates doubles. 1. Bisulfate de potasse. — Une quantité équivalente du sulfate double d'eau et de potasse, en cristaux rhomboédriques, ou 85,23 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans deux expériences, de 1°,96 et 1°, 95. Le même sel fut fondu par la chaleur, puis broyé; il fut dissous ensuite, et donna dans deux expériences un abaissement de 10,94 et 10, 90. Le froid produit par la dissolution de ce sel paraît être le même après la fusion qu'auparavant. Le résultat est : Abaissement de tempér. par la dissolution de 2H2SO4 + K2SO4. 1°,95 Je désirais vivement comparer ce sel avec le bisulfate de potasse anhydre de M. Jacquelin, qu'il a décrit comme capable de se dissoudre dans l'eau sans se décomposer. On fit donc dissoudre à l'aide de la chaleur 1 équivalent de sulfate de potasse dans 2 équivalents d'acide sulfurique, et la liquide, en se refroidissant, donna une grande quantité d'un sel en petits cristaux soyeux. Comme ce sel paraissait
potasse, en cristaux rhomboédriques, ou 85,23 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans deux expériences, de 1°,96 et 1°, 95. Le même sel fut fondu par la chaleur, puis broyé; il fut dissous ensuite, et donna dans deux expériences un abaissement de 10,94 et 10, 90. Le froid produit par la dissolution de ce sel paraît être le même après la fusion qu'auparavant. Le résultat est : Abaissement de tempér. par la dissolution de 2H2SO4 + K2SO4. 1°,95 Je désirais vivement comparer ce sel avec le bisulfate de potasse anhydre de M. Jacquelin, qu'il a décrit comme capable de se dissoudre dans l'eau sans se décomposer. On fit donc dissoudre à l'aide de la chaleur 1 équivalent de sulfate de potasse dans 2 équivalents d'acide sulfurique, et la liquide, en se refroidissant, donna une grande quantité d'un sel en petits cristaux soyeux. Comme ce sel paraissait être celui dont il est question, on en fit dissoudre 1 équivalent, ou 79,60 grains, et l'on observa un abaissement de 1°,90. Comme ce résultat ne diffère pas de celui du sel précédent, on prépara de nouveau du sel anhydre. La masse spongieuse de cristaux minces et prismatiques qu'on obtint dans une seconde expérience fut comprimée, redissoute dans l'eau, puis cristallisée et comprimée encore une fois. Ce sel était encore en petits prismes. La dissolution du demi-équivalent, ou 39,8 grains, se fit avec un abaissement de 0°, 91 et 0°, 95, dans deux expériences; ce qui donne pour 1 équivalent entier 1°,92. Ces résultats sont identiques à ceux qui ont été obtenus pour le bisulfate hydraté; cette circonstance excita quelques doutes sur la composition du sel prismatique. Alors on analysa le produit de la seconde cristallisation: 19,30 grains de ce produit donnèrent 32,84 grains de sulfate de baryum, qui renferment 11,12 d'acide sulfurique, ou 57,59 p. 100; 22,53 grains n'éprouvèrent aucune perte de poids à 150 degrés, mais perdirent 0,24 d'eau ou 1,02 pour 100 par la fusion. La proportion d'acide dans ce sel diffère donc beaucoup de celle que renfermerait un bisulfate anhydre, c'est-à-dire de 62,98 p. 100, tandis
dans une seconde expérience fut comprimée, redissoute dans l'eau, puis cristallisée et comprimée encore une fois. Ce sel était encore en petits prismes. La dissolution du demi-équivalent, ou 39,8 grains, se fit avec un abaissement de 0°, 91 et 0°, 95, dans deux expériences; ce qui donne pour 1 équivalent entier 1°,92. Ces résultats sont identiques à ceux qui ont été obtenus pour le bisulfate hydraté; cette circonstance excita quelques doutes sur la composition du sel prismatique. Alors on analysa le produit de la seconde cristallisation: 19,30 grains de ce produit donnèrent 32,84 grains de sulfate de baryum, qui renferment 11,12 d'acide sulfurique, ou 57,59 p. 100; 22,53 grains n'éprouvèrent aucune perte de poids à 150 degrés, mais perdirent 0,24 d'eau ou 1,02 pour 100 par la fusion. La proportion d'acide dans ce sel diffère donc beaucoup de celle que renfermerait un bisulfate anhydre, c'est-à-dire de 62,98 p. 100, tandis qu'elle est presque égale à celle du bisulfate hydraté, savoir, 58,78 pour 100. Je n'ai donc pas pu obtenir par le procédé de M. Jacquelin un bisulfate de potasse anhydre, et aucune de mes expériences n'est en faveur de l'existence d'un tel sel, les cristaux prismatiques soyeux se présentant avec la forme ordinaire qu'offre le sulfate d'eau et de potasse. 2. Bisulfate de soude. — Une quantité équivalente de ce sel, ou 70,27 grains, fut dissoute, et donna, dans trois expériences, un abaissement de 0°,40, 0°, 28 et 0°,17. Cette dissolution ne se fit pas aussi facilement que celle du bisulfate de potasse, peut-être à cause d'une décomposition partielle et de la formation d'une certaine portion de sulfate de soude neutre. Cette hypothèse explique aussi la discordance des résultats. En prenant la moyenne des résultats, l'on obtient: Abaissement de tempér. par la dissolution de 2H2SO4 + Na2CO3. 0°,23 L'abaissement de température qu'on observe en dissolvant le bisulfate de potasse dans l'eau est presque égal à l'abaissement que présente la dissolution du sulfate neutre de potasse dans l'acide sulfurique dilué, celui-ci étant 2°,04, et celui-là 1°, 95. Mais il n'est pas certain que l'abaissement dans le second cas doive être attribué
la forme ordinaire qu'offre le sulfate d'eau et de potasse. 2. Bisulfate de soude. — Une quantité équivalente de ce sel, ou 70,27 grains, fut dissoute, et donna, dans trois expériences, un abaissement de 0°,40, 0°, 28 et 0°,17. Cette dissolution ne se fit pas aussi facilement que celle du bisulfate de potasse, peut-être à cause d'une décomposition partielle et de la formation d'une certaine portion de sulfate de soude neutre. Cette hypothèse explique aussi la discordance des résultats. En prenant la moyenne des résultats, l'on obtient: Abaissement de tempér. par la dissolution de 2H2SO4 + Na2CO3. 0°,23 L'abaissement de température qu'on observe en dissolvant le bisulfate de potasse dans l'eau est presque égal à l'abaissement que présente la dissolution du sulfate neutre de potasse dans l'acide sulfurique dilué, celui-ci étant 2°,04, et celui-là 1°, 95. Mais il n'est pas certain que l'abaissement dans le second cas doive être attribué simplement à la formation immédiate et à la solution du bisulfate de potasse, quand on mêle le sulfate de potasse avec l'acide sulfurique dilué. Dans la formation du bisulfate de potasse, il y a substitution du sulfate de potasse au second atome d'eau du sulfate d'eau, et séparation de tout le reste de l'eau qui est combinée avec le sulfate d'eau dans l'acide sulfurique hydraté, le bisulfate de potasse ne contenant pas d'eau de cristallisation. Comme une grande quantité de chaleur se dégage quand de l'eau se combine avec le sulfate d'eau, on doit s'attendre à ce que de la chaleur soit absorbée lorsque l'eau devient libre, et qu'il y ait production de froid. 3. Sulfate de magnésie et de potasse. — Une quantité équivalente du sel cristallisé, 126,28 grains, contenant 33,75 grains d'eau de cristallisation, fut dissoute dans 976,2 grains d'eau à 52 degrés Fahrenheit, en agitant pendant près de deux minutes; on observa un abaissement de température de 2 degrés Réaumur. La même expérience fut répétée avec le même résultat; mais la dissolution présenta ensuite une faible élévation de température, non produite par une influence extérieure, et qui en quatre minutes s'éleva à 0°, 90 Réaumur. Ce sel
le reste de l'eau qui est combinée avec le sulfate d'eau dans l'acide sulfurique hydraté, le bisulfate de potasse ne contenant pas d'eau de cristallisation. Comme une grande quantité de chaleur se dégage quand de l'eau se combine avec le sulfate d'eau, on doit s'attendre à ce que de la chaleur soit absorbée lorsque l'eau devient libre, et qu'il y ait production de froid. 3. Sulfate de magnésie et de potasse. — Une quantité équivalente du sel cristallisé, 126,28 grains, contenant 33,75 grains d'eau de cristallisation, fut dissoute dans 976,2 grains d'eau à 52 degrés Fahrenheit, en agitant pendant près de deux minutes; on observa un abaissement de température de 2 degrés Réaumur. La même expérience fut répétée avec le même résultat; mais la dissolution présenta ensuite une faible élévation de température, non produite par une influence extérieure, et qui en quatre minutes s'éleva à 0°, 90 Réaumur. Ce sel n'est pas le seul dont la dissolution offre un abaissement de température suivi d'une petite, mais sensible élévation. On obtint ce sel anhydre en l'exposant deux heures à une chaleur rouge sombre, mais il ne fut pas fondu. Quand on le jeta dans l'eau, il donna une liqueur qui resta blanche et laiteuse pendant deux ou trois minutes, mais il finit par se dissoudre sans résidu. L'élévation de température produite par la dissolution de l'équivalent entier du sel anhydre, ou 92,53 grains, fut 1°,57; par la dissolution d'un demi-équivalent, ou 46,26 grains, 0°,80; ce qui donne 1°,60 pour l'équivalent entier. Élévation de température par la dissolution de MgO,SO4 + KO,SO4. 1°,60 Abaissement de température par la dissolution de MgO,SO3 + K2SO3 + 6H2O. 2°,30 Toute la chaleur dégagée par MgO,SO4 + KO,SO4. 3°,90 Le sulfate de magnésie et de potasse, desséché au bain de nitre, se trouva retenir 18,32 d'eau pour 100 de sel anhydre. Or, 18,24 d'eau représente 3H2O; le sel cristallisé a donc perdu la moitié de son eau, puisqu'il en retient seulement 3 atomes. Une quantité équivalente de ce sel, ou 109,4 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans trois expériences, de 1.
blanche et laiteuse pendant deux ou trois minutes, mais il finit par se dissoudre sans résidu. L'élévation de température produite par la dissolution de l'équivalent entier du sel anhydre, ou 92,53 grains, fut 1°,57; par la dissolution d'un demi-équivalent, ou 46,26 grains, 0°,80; ce qui donne 1°,60 pour l'équivalent entier. Élévation de température par la dissolution de MgO,SO4 + KO,SO4. 1°,60 Abaissement de température par la dissolution de MgO,SO3 + K2SO3 + 6H2O. 2°,30 Toute la chaleur dégagée par MgO,SO4 + KO,SO4. 3°,90 Le sulfate de magnésie et de potasse, desséché au bain de nitre, se trouva retenir 18,32 d'eau pour 100 de sel anhydre. Or, 18,24 d'eau représente 3H2O; le sel cristallisé a donc perdu la moitié de son eau, puisqu'il en retient seulement 3 atomes. Une quantité équivalente de ce sel, ou 109,4 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans trois expériences, de 1. , 30 et 1°,35, dont la moyenne est 1°,33. Abaissement par la dissolution de MgO,SO4 + KO,SO4 + 3H2O. 1°,33 La dissolution de cet hydrate produit un abaissement de température moindre que la dissolution du premier, à cause de la chaleur dégagée dans la combinaison du sel avec les 3 atomes d'eau qui manquent. La chaleur dégagée par l'union du sel avec les 3 premiers atomes d'eau devient donc 20,93, et avec les 3 autres atomes, 0°,97, ce qui fait en tout 30,90. Ainsi, les 3 premiers atomes d'eau dégagent trois fois plus de chaleur que les 3 autres atomes. 4. Sulfate de magnésie et d'ammoniaque. — La dissolution d'une quantité équivalente, 113,13 grains, du sel cristallisé dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement, dans deux expériences, de 2°,20 et 2°,15, dont la moyenne est 2°,17. S'il eût été dissous dans 976,26 grains d'eau, comme le sel de potasse, l'abaissement eût été de 20 de plus, ou 2°,24. Abaissement par la dissolution de MgO,SO3 + NH4,SO4 + 6H2O. 2°,20 L'abaissement produit par la dissolution du sel de potasse correspondant fut de 2°,30. 5. Protosulfate de fer et d'ammoniaque. — La dissolution dans 1000 grains d'eau, de 122,17 grains,
atomes d'eau qui manquent. La chaleur dégagée par l'union du sel avec les 3 premiers atomes d'eau devient donc 20,93, et avec les 3 autres atomes, 0°,97, ce qui fait en tout 30,90. Ainsi, les 3 premiers atomes d'eau dégagent trois fois plus de chaleur que les 3 autres atomes. 4. Sulfate de magnésie et d'ammoniaque. — La dissolution d'une quantité équivalente, 113,13 grains, du sel cristallisé dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement, dans deux expériences, de 2°,20 et 2°,15, dont la moyenne est 2°,17. S'il eût été dissous dans 976,26 grains d'eau, comme le sel de potasse, l'abaissement eût été de 20 de plus, ou 2°,24. Abaissement par la dissolution de MgO,SO3 + NH4,SO4 + 6H2O. 2°,20 L'abaissement produit par la dissolution du sel de potasse correspondant fut de 2°,30. 5. Protosulfate de fer et d'ammoniaque. — La dissolution dans 1000 grains d'eau, de 122,17 grains, quantité équivalente du sel cristallisé, se fit avec le même abaissement de température de 2°,20 dans deux expériences. Mais cette détermination devrait être augmentée de 0,50, comme la dernière; alors elle serait 2°,27. Abaissement par la dissolution de Fe2O3 + KO,SO4 + 6H2O. 2°,27 6. Sulfate de manganèse et d'ammoniaque. — Dans deux expériences, 61,20 grains du sel cristallisé, ce qui est un demi-équivalent, furent dissous dans 983 grains d'eau; il y eut un abaissement de 1", 11 et 1°,13, ce qui donne 2°,24 pour 1 équivalent entier. Abaissement par la dissolution de MnO,SO3 + NH4,SO4 + 6H2O. 2°,24 Il paraît que la chaleur de liquéfaction des quatre sels doubles cristallisés, sulfate de magnésie et de potasse, sulfate de magnésie et d'ammoniaque, sulfate de fer et de potasse, et sulfate de manganèse et d'ammoniaque, est sensiblement la même. 7. Sulfate de zinc et de potasse. — L'abaissement produit par la dissolution d'un demi-équivalent, 69,26 grains, du sel cristallisé dans 1000 grains d'eau, fut, dans trois expériences, de 1°,33, 1°,27 et 1°,30, dont la moyenne est 1,30. L'abaissement pour 1 équivalent entier, 138,52 grains, est donc 2°,60. On obtint ce sel anhydre en l'exposant quelque temps à la chaleur du rouge
— Dans deux expériences, 61,20 grains du sel cristallisé, ce qui est un demi-équivalent, furent dissous dans 983 grains d'eau; il y eut un abaissement de 1", 11 et 1°,13, ce qui donne 2°,24 pour 1 équivalent entier. Abaissement par la dissolution de MnO,SO3 + NH4,SO4 + 6H2O. 2°,24 Il paraît que la chaleur de liquéfaction des quatre sels doubles cristallisés, sulfate de magnésie et de potasse, sulfate de magnésie et d'ammoniaque, sulfate de fer et de potasse, et sulfate de manganèse et d'ammoniaque, est sensiblement la même. 7. Sulfate de zinc et de potasse. — L'abaissement produit par la dissolution d'un demi-équivalent, 69,26 grains, du sel cristallisé dans 1000 grains d'eau, fut, dans trois expériences, de 1°,33, 1°,27 et 1°,30, dont la moyenne est 1,30. L'abaissement pour 1 équivalent entier, 138,52 grains, est donc 2°,60. On obtint ce sel anhydre en l'exposant quelque temps à la chaleur du rouge sombre, mais sans le fondre. Un demi-équivalent, 52,39 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec une élévation de température de 0°,83 et 0°,87 dans deux expériences; la moyenne est 0°,85. L'élévation pour 1 équivalent, 104,77 grains du sel, est donc 1°,70. Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4 + KO,SO4. 1°,70 Abaissement par la dissolution de ZnO,SO4 + K2SO4 + 6H2O. 2°,60 Toute la chaleur dégagée dans l'hydratation de ZnO,SO3 + KO,SO4 + 3°,75 8. Sulfate de cuivre et d'ammoniaque. — Un demi-équivalent du sel, 62,45 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau, avec un abaissement de température de 1°,33 et 1°,28 dans deux expériences, ce qui donne 2°,63 pour l'équivalent entier. Abaissement par la dissolution de CuO,SO3 + NH4,SO3 + 6H2O. 2°,63 L'abaissement de température produit par les deux sels immédiatement précédents est donc sensiblement la même. 9. Protosulfate de fer et de potasse. — On prit ce sel en petits cristaux bien déterminés; un demi-équivalent, 67,66 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau; il y eut abaissement, dans deux expériences, de 1°,25 et 1°,22, d'où, pour l'équivalent entier, 2°,47. Abaissement par la dissolution de Fe2O3 + K2SO4 + 6H2O. 2°,47 10. Sulfate de zinc et d'ammoniaque.
+ KO,SO4. 1°,70 Abaissement par la dissolution de ZnO,SO4 + K2SO4 + 6H2O. 2°,60 Toute la chaleur dégagée dans l'hydratation de ZnO,SO3 + KO,SO4 + 3°,75 8. Sulfate de cuivre et d'ammoniaque. — Un demi-équivalent du sel, 62,45 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau, avec un abaissement de température de 1°,33 et 1°,28 dans deux expériences, ce qui donne 2°,63 pour l'équivalent entier. Abaissement par la dissolution de CuO,SO3 + NH4,SO3 + 6H2O. 2°,63 L'abaissement de température produit par les deux sels immédiatement précédents est donc sensiblement la même. 9. Protosulfate de fer et de potasse. — On prit ce sel en petits cristaux bien déterminés; un demi-équivalent, 67,66 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau; il y eut abaissement, dans deux expériences, de 1°,25 et 1°,22, d'où, pour l'équivalent entier, 2°,47. Abaissement par la dissolution de Fe2O3 + K2SO4 + 6H2O. 2°,47 10. Sulfate de zinc et d'ammoniaque. Un demi-équivalent du sel cristallisé, 62,24 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau, avec un abaissement de 1°,37 et 1°,36. Abaissement par la dissolution de ZnO,SO4 + KO,SO4 + 6H2O. 2°,73 11. Sulfate de cuivre et de potasse. — La dissolution d'un demi-équivalent du sel cristallisé, 69,07 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement de 1°,54 et 1°,50, dans deux expériences; ou pour 1 équivalent du sel, 138,14 grains, l'abaissement est 3°,08 et 3°,00, dont la moyenne est 3, 04. On obtint le sel anhydre en l'exposant à la chaleur du rouge sombre, mais sans le fondre. La dissolution d'un demi-équivalent, 52,26 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement de 1°,01 et 0°,96 dans deux expériences; ce qui donne pour 1 équivalent 2°,02 et 1°,92, dont la moyenne est 1°,97. Élévation par la dissolution de CuO2SO4, K2SO4, 10 > 97 Abaissement par la dissolution de CuO2SO4, K2SO4 4-6110.. 3°,04 Toute la chaleur dégagée dans l'hydralite de Cu(O2SO4)+ K2SO4, 5n,0 L'abaissement produit par la dissolution du dernier sel double est 3°,04 tandis que l'abaissement qui accompagne la dissolution de chacun des sels qui le forment est 1°,51 pour le sulfate de potasse, et 0°,67 pour
grains d'eau, se fit avec un abaissement de 1°,54 et 1°,50, dans deux expériences; ou pour 1 équivalent du sel, 138,14 grains, l'abaissement est 3°,08 et 3°,00, dont la moyenne est 3, 04. On obtint le sel anhydre en l'exposant à la chaleur du rouge sombre, mais sans le fondre. La dissolution d'un demi-équivalent, 52,26 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement de 1°,01 et 0°,96 dans deux expériences; ce qui donne pour 1 équivalent 2°,02 et 1°,92, dont la moyenne est 1°,97. Élévation par la dissolution de CuO2SO4, K2SO4, 10 > 97 Abaissement par la dissolution de CuO2SO4, K2SO4 4-6110.. 3°,04 Toute la chaleur dégagée dans l'hydralite de Cu(O2SO4)+ K2SO4, 5n,0 L'abaissement produit par la dissolution du dernier sel double est 3°,04 tandis que l'abaissement qui accompagne la dissolution de chacun des sels qui le forment est 1°,51 pour le sulfate de potasse, et 0°,67 pour le sulfate de cuivre hydraté, ce qui fait en tout 20,18, quantité plus petite que 3°,04 de 0°,86. L'abaissement produit par la dissolution du sulfate de zinc et de potasse cristallisé approche plus d'être égal à la somme des abaissements obtenus par la dissolution de chacun des sels qui le forment, celui-là étant 20,60 et la somme des abaissements se trouvant égale à 10 + 10,51 ou 20,51. L'abaissement produit par la dissolution du sulfate de magnésie et de potasse cristallisé est 2°,30; la somme des abaissements produits par les sels qui le constituent est 0,92 + 0,51 = 2°,43. Lorsqu'on forma les sels doubles en mêlant les dissolutions de deux sels, il n'y eut pas le moindre changement de température ; ce qui s'accorde avec la conclusion du docteur Andrews, qu'il n'y a pas de chaleur dégagée dans la combinaison des sels. Cependant je n'ai pas encore réussi à obtenir une preuve directe de la formation des sulfates doubles par le mélange de deux dissolutions. À une dissolution dans 1000 grains d'eau de 77,97 grains, ou 1 équivalent de sulfate de cuivre cristallisé, on ajouta 41,41 grains, ou 1 équivalent de sulfate d'ammoniaque séché à 234 degrés. L'abaissement produit