jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
cette coloration et précipite des flocons d'un vert foncé, qui ne sont autre chose que de la carotine amorphe. L'acide sulfureux en présence de l'eau change la couleur de la matière en brun, et à sec en bleu indigo foncé. Ce dernier changement de couleur n'entraîne pas une altération de la substance. Le chlore la transforme en un produit de substitution C36H20Cl4O2, soluble dans l'éther, dans la benzine et dans le sulfure de carbone, et fusible à 120°. Le cyanate d'éthyle versé goutte à goutte sur de l'éthylate de sodium parfaitement sec donne lieu à une puissante réaction. La chaleur qui se dégage volatilise une partie du cyanate, tandis que la plus grande quantité se change en cyanurate d'éthyle qu'on peut obtenir avec toutes ses propriétés en épuisant par l'eau le résidu solide de la réaction. En distillant le mélange de cyanurate d'éthyle avec l'éthylate de sodium à des températures de plus en plus élevées, on observe un abondant dégagement d'éthylène, tandis qu'un liquide très alcalin se condense dans le récipient. Ce liquide renferme de l'alcool, un composé huileux facilement soluble dans l'alcool et difficilement soluble dans l'eau, de l'éthylamine, et en dernier lieu une base puissamment alcaline, bouillant à une très haute température, qui la décompose en partie. La base nouvelle forme une série de composés salins bien définis, parmi lesquels il faut mentionner l'iodure, magnifiquement cristallisé, le beau sel de platine et le sel d'or. L'analyse a prouvé que ces deux derniers corps renferment La composition de la base, telle qu'elle existe en combinaison avec les acides, s'exprime donc par la formule C7H6N3. Toutefois, à l'état libre, cette substance retenant avec énergie 1 molécule d'eau, est représentée par la formule Elle doit son origine à l'action graduée, sur le cyanurate d'éthyle, de l'alcali hydraté qui se produit par la décomposition de l'éthylate de sodium sous l'influence de la chaleur L'interprétation de ce nouveau composé n'offre pas de difficultés. Un coup d'œil jeté sur la formule fait voir qu'il représente dans la série éthylique le corps que M. Hofmann avait auparavant obtenu dans la série phénylique par l'action du
une très haute température, qui la décompose en partie. La base nouvelle forme une série de composés salins bien définis, parmi lesquels il faut mentionner l'iodure, magnifiquement cristallisé, le beau sel de platine et le sel d'or. L'analyse a prouvé que ces deux derniers corps renferment La composition de la base, telle qu'elle existe en combinaison avec les acides, s'exprime donc par la formule C7H6N3. Toutefois, à l'état libre, cette substance retenant avec énergie 1 molécule d'eau, est représentée par la formule Elle doit son origine à l'action graduée, sur le cyanurate d'éthyle, de l'alcali hydraté qui se produit par la décomposition de l'éthylate de sodium sous l'influence de la chaleur L'interprétation de ce nouveau composé n'offre pas de difficultés. Un coup d'œil jeté sur la formule fait voir qu'il représente dans la série éthylique le corps que M. Hofmann avait auparavant obtenu dans la série phénylique par l'action du tétrachlorure de carbone sur l'aniline. Il a déjà fait remarquer que ce dernier corps peut être rapporté, soit à 2, soit à 3 molécules d'ammoniaque, et qu'il se présente soit sous la forme de diamine cyanotriphénylique, soit sous celle de triamine carbotriphénylique De même, on peut regarder le nouveau composé éthylique comme la diamine cyanotriéthylique ou comme la triamine carbotriéthylique Cette dernière formule représenterait en quelque sorte l'agrégation des 3 molécules d'ammoniaque dans les bases de ce groupe et s'accorderait en outre avec le fait de la formation du terme phénylique au moyen du tétrachlorure de carbone. Qu'on regarde ces corps comme des diamines ou comme des triamines, ils sont dignes d'intérêt à cause de leurs caractères bien définis et des nombreuses réactions dans lesquelles ils paraissent se former. La méthyluramine, base découverte par M. Desvaux parmi les produits d'oxydation de la créatine, appartient au même groupe; et le terme peut-être le plus intéressant de la série, la guanidine, vient d'être obtenu par M. Strecker au moyen de l'action des agents oxydants sur la guanine. Rapportées à 3 molécules d'ammoniaque, les différentes bases mentionnées sont représentées par les formules suivantes L'analogie parfaite de ces composés est bien indiquée par le
éthylique comme la diamine cyanotriéthylique ou comme la triamine carbotriéthylique Cette dernière formule représenterait en quelque sorte l'agrégation des 3 molécules d'ammoniaque dans les bases de ce groupe et s'accorderait en outre avec le fait de la formation du terme phénylique au moyen du tétrachlorure de carbone. Qu'on regarde ces corps comme des diamines ou comme des triamines, ils sont dignes d'intérêt à cause de leurs caractères bien définis et des nombreuses réactions dans lesquelles ils paraissent se former. La méthyluramine, base découverte par M. Desvaux parmi les produits d'oxydation de la créatine, appartient au même groupe; et le terme peut-être le plus intéressant de la série, la guanidine, vient d'être obtenu par M. Strecker au moyen de l'action des agents oxydants sur la guanine. Rapportées à 3 molécules d'ammoniaque, les différentes bases mentionnées sont représentées par les formules suivantes L'analogie parfaite de ces composés est bien indiquée par le parallélisme de leurs produits de décomposition. Ainsi la guanidine, traitée par l'acide nitrique, se transforme en ammoniaque et en urée De même, le composé triéthylique, soumis à la distillation, se scinde en éthylamine et en urée diéthylique La transformation de l'éther cyanurique en une nouvelle base est d'autant plus digne d'intérêt qu'elle présente sous un nouvel aspect le passage de cet éther à l'état d'éthylamine. MM. Habich et Limpricht ont déjà fait remarquer que ce passage est loin d'être accompli d'un saut, car il se forme une huile indifférente intermédiaire qui, d'après ses produits de décomposition, renferme Le même composé huileux accompagne la nouvelle base éthylique engendrée dans l'action de l'éthylate de sodium sur le cyanurate d'éthyle. Cette substance occupe une place moyenne entre cette base et le cyanurate; de sorte que ce dernier corps passe évidemment par deux phases intermédiaires avant de se changer en éthylamine, la transformation consistant dans l'assimilation successive de 3 molécules d'eau déterminant l'élimination graduée du carbone de l'acide cyanurique sous forme d'acide carbonique On distingue sans difficulté les mêmes phases successives dans la transformation de l'acide cyanurique lui-même en ammoniaque. En fait, les produits intermédiaires sont bien connus, quoiqu'on ne les ait pas encore
d'intérêt qu'elle présente sous un nouvel aspect le passage de cet éther à l'état d'éthylamine. MM. Habich et Limpricht ont déjà fait remarquer que ce passage est loin d'être accompli d'un saut, car il se forme une huile indifférente intermédiaire qui, d'après ses produits de décomposition, renferme Le même composé huileux accompagne la nouvelle base éthylique engendrée dans l'action de l'éthylate de sodium sur le cyanurate d'éthyle. Cette substance occupe une place moyenne entre cette base et le cyanurate; de sorte que ce dernier corps passe évidemment par deux phases intermédiaires avant de se changer en éthylamine, la transformation consistant dans l'assimilation successive de 3 molécules d'eau déterminant l'élimination graduée du carbone de l'acide cyanurique sous forme d'acide carbonique On distingue sans difficulté les mêmes phases successives dans la transformation de l'acide cyanurique lui-même en ammoniaque. En fait, les produits intermédiaires sont bien connus, quoiqu'on ne les ait pas encore obtenus directement avec l'acide cyanurique. Le premier composé est le corps découvert par M. Wiedemann parmi les produits de l'action de la chaleur sur l'urée (acide cyanurique), et décrit par lui sous le nom de biuret; le second est la guanidine de M. Strecker. Il suffit de regarder la formule de ces corps pour se convaincre qu'ils présentent entre eux des rapports analogues aux relations mutuelles des dérivés de l'éther cyanurique; des méthodes heureusement choisies ne manqueraient pas d'arrêter la transformation de l'acide cyanurique aux phases intermédiaires. Même dès à présent, le groupe cyanique est riche en exemples de transformations successives qui s'accomplissent sous l'influence de l'eau graduellement assimilée. Les recherches célèbres de M. Liebig ont démontré que la mélamine, avant sa transformation en acide cyanique, subit toute une série de changements. Ce composé, fixant de l'eau et perdant de l'ammoniaque en même proportion, est successivement transformé en ammélite, en ammeline et en acide cyanurique, lequel, à son tour, fixe une nouvelle quantité d'eau, perd de l'acide carbonique au lieu d'ammoniaque, et, passant par les phases intermédiaires que M. Hofmann a essayé de tracer, se résout en dernier lieu en acide carbonique et en ammoniaque. représente le résultat final de
de ces corps pour se convaincre qu'ils présentent entre eux des rapports analogues aux relations mutuelles des dérivés de l'éther cyanurique; des méthodes heureusement choisies ne manqueraient pas d'arrêter la transformation de l'acide cyanurique aux phases intermédiaires. Même dès à présent, le groupe cyanique est riche en exemples de transformations successives qui s'accomplissent sous l'influence de l'eau graduellement assimilée. Les recherches célèbres de M. Liebig ont démontré que la mélamine, avant sa transformation en acide cyanique, subit toute une série de changements. Ce composé, fixant de l'eau et perdant de l'ammoniaque en même proportion, est successivement transformé en ammélite, en ammeline et en acide cyanurique, lequel, à son tour, fixe une nouvelle quantité d'eau, perd de l'acide carbonique au lieu d'ammoniaque, et, passant par les phases intermédiaires que M. Hofmann a essayé de tracer, se résout en dernier lieu en acide carbonique et en ammoniaque. représente le résultat final de la décomposition de la mélamine sous l'influence des alcalis hydratés; mais l'eau qui figure dans cette équation se fixe molécule par molécule, de telle sorte que le dernier terme n'est pas précédé par moins de cinq composés intermédiaires dont la formation et la destruction sont représentées par une série d'équations d'une symétrie parfaite Sur la filtration de l'air et sur l'influence qu'elle exerce sur la fermentation, la putréfaction et la cristallisation, par M. Le travail dont nous rendons compte forme la suite des recherches publiées par l'auteur, il y a quelque temps déjà. M. Schröder a reconnu que l'ébullition d'un liquide fermentescible ou putrescible, dans un ballon fermé avec un tampon de coton, empêche en général la fermentation; toutefois le lait, le jaune d'œuf et le bouillon de viande renfermant de la viande, lui avaient donné des résultats différents. En reprenant ces deux expériences, il a trouvé que pour empêcher, au moyen d'un tampon de coton, la putréfaction des substances dont il vient d'être question, il faut les porter préalablement à une température dépassant celle de l'ébullition de l'eau. Si l'on a pris cette précaution, et si l'on a ensuite introduit les substances dans un ballon, fait bouillir le liquide
d'une symétrie parfaite Sur la filtration de l'air et sur l'influence qu'elle exerce sur la fermentation, la putréfaction et la cristallisation, par M. Le travail dont nous rendons compte forme la suite des recherches publiées par l'auteur, il y a quelque temps déjà. M. Schröder a reconnu que l'ébullition d'un liquide fermentescible ou putrescible, dans un ballon fermé avec un tampon de coton, empêche en général la fermentation; toutefois le lait, le jaune d'œuf et le bouillon de viande renfermant de la viande, lui avaient donné des résultats différents. En reprenant ces deux expériences, il a trouvé que pour empêcher, au moyen d'un tampon de coton, la putréfaction des substances dont il vient d'être question, il faut les porter préalablement à une température dépassant celle de l'ébullition de l'eau. Si l'on a pris cette précaution, et si l'on a ensuite introduit les substances dans un ballon, fait bouillir le liquide pendant un temps très-court, puis bouché le vase avec un tampon de coton avant que la température se soit abaissée, on ne voit aucun changement se produire. On arrive au même résultat en prolongeant l'ébullition pendant fort longtemps. Lorsqu'on se contente de faire bouillir le liquide pendant peu de temps, on ne remarque pas la formation, à sa surface, des mycodermes qui se produisent à l'air libre. Pourtant la putréfaction a lieu et l'on peut en conclure que le ferment capable de provoquer la putréfaction est contenu, à l'état de germe, dans le lait, le bouillon de viande, le jaune d'œuf, et qu'il n'est pas détruit par une température de 100°. L'auteur a essayé de transporter le ferment qui provoque la putréfaction dans des liquides de diverses natures. Il a fait cette opération avec toutes sortes de précautions, sous une cloche remplie de gaz de l'éclairage. Il a trouvé que ce ferment particulier ne se développe pas dans les liquides susceptibles de nourrir les ferments végétaux ordinaires, comme la levure de bière, mais qu'il se propage au contraire en présence de l'albumine, de la caséine, du jaune d'œuf, de l'urine, et entraîne la putréfaction de ces liquides, même lorsqu'ils ont
on ne remarque pas la formation, à sa surface, des mycodermes qui se produisent à l'air libre. Pourtant la putréfaction a lieu et l'on peut en conclure que le ferment capable de provoquer la putréfaction est contenu, à l'état de germe, dans le lait, le bouillon de viande, le jaune d'œuf, et qu'il n'est pas détruit par une température de 100°. L'auteur a essayé de transporter le ferment qui provoque la putréfaction dans des liquides de diverses natures. Il a fait cette opération avec toutes sortes de précautions, sous une cloche remplie de gaz de l'éclairage. Il a trouvé que ce ferment particulier ne se développe pas dans les liquides susceptibles de nourrir les ferments végétaux ordinaires, comme la levure de bière, mais qu'il se propage au contraire en présence de l'albumine, de la caséine, du jaune d'œuf, de l'urine, et entraîne la putréfaction de ces liquides, même lorsqu'ils ont été chauffés préalablement à une température dépassant notablement 100°. Après avoir cité encore un certain nombre d'expériences faites sur des solutions salines sursaturées, M. Schröder termine en formulant un certain nombre de conclusions dont voici les principales: Il existe une série de phénomènes de fermentation et de putréfaction qui sont dus à des germes existant dans l'air; telles sont les fermentations alcooliques et lactiques, la moisissure, la putréfaction de l'urine. Les substances animales ou végétales enfermées dans un ballon fermé par un tampon de coton sont garanties contre toute fermentation, lorsque tous les germes qu'elles renfermaient ont été détruits par l'ébullition. Tous les germes amenés par l'air sont tués par une courte ébullition; toutefois le lait, le jaune d'œuf, la viande, renferment des germes qui ne sont détruits que par une ébullition prolongée ou par une température plus élevée que 100°. Les germes renfermés dans ces dernières substances sont susceptibles, même après une ébullition dont la durée n'a pas été trop longue, de provoquer la putréfaction en se développant et de prendre la forme de vibrions de grande dimension, mais peu mobiles. Ce ferment de putréfaction est de nature animale. Il vit aux dépens des matières albuminoides et ne peut
dus à des germes existant dans l'air; telles sont les fermentations alcooliques et lactiques, la moisissure, la putréfaction de l'urine. Les substances animales ou végétales enfermées dans un ballon fermé par un tampon de coton sont garanties contre toute fermentation, lorsque tous les germes qu'elles renfermaient ont été détruits par l'ébullition. Tous les germes amenés par l'air sont tués par une courte ébullition; toutefois le lait, le jaune d'œuf, la viande, renferment des germes qui ne sont détruits que par une ébullition prolongée ou par une température plus élevée que 100°. Les germes renfermés dans ces dernières substances sont susceptibles, même après une ébullition dont la durée n'a pas été trop longue, de provoquer la putréfaction en se développant et de prendre la forme de vibrions de grande dimension, mais peu mobiles. Ce ferment de putréfaction est de nature animale. Il vit aux dépens des matières albuminoides et ne peut pas se multiplier dans des conditions qui sont favorables au développement des ferments végétaux. La cristallisation des solutions salines sursaturées est provoquée par une sorte d'induction exercée par la surface des corps solides. La cristallisation des corps hydratés plus solubles est due à une induction moins énergique que celle qui provoque le dépôt des corps hydratés moins solubles. L'induction la plus forte est exercée par la surface des cristaux de même nature que le sel dissous. La force inductive des enduits formés à l'air sur la surface des corps solides est moindre. Ces enduits sont détruits par la chaleur ou par l'immersion prolongée, et ne se reforment que très lentement dans l'air filtré. La cristallisation des corps hydratés plus solubles n'est provoquée que très lentement par un cristal d'un de ces mêmes corps introduit dans le liquide avec toutes les précautions nécessaires; tandis que la présence d'un cristal des corps hydratés moins solubles entraîne une cristallisation immédiate de la solution. Les solutions sursaturées, séparées, encore chaudes, de l'air libre par un tampon de coton, se conservent très longtemps, parce que le coton empêche l'accès de toutes les particules solides flottant dans l'air. Un simple ébranlement est sans action sur les
provoque le dépôt des corps hydratés moins solubles. L'induction la plus forte est exercée par la surface des cristaux de même nature que le sel dissous. La force inductive des enduits formés à l'air sur la surface des corps solides est moindre. Ces enduits sont détruits par la chaleur ou par l'immersion prolongée, et ne se reforment que très lentement dans l'air filtré. La cristallisation des corps hydratés plus solubles n'est provoquée que très lentement par un cristal d'un de ces mêmes corps introduit dans le liquide avec toutes les précautions nécessaires; tandis que la présence d'un cristal des corps hydratés moins solubles entraîne une cristallisation immédiate de la solution. Les solutions sursaturées, séparées, encore chaudes, de l'air libre par un tampon de coton, se conservent très longtemps, parce que le coton empêche l'accès de toutes les particules solides flottant dans l'air. Un simple ébranlement est sans action sur les solutions sursaturées, à moins qu'il ne les amène en contact avec certaines parties du vase qui possèdent encore le pouvoir inducteur. Sur la fermentation douce du lait et sur le dosage de la matière grasse du lait sans évaporation, par M. A. MÜLLER. L'auteur appelle fermentation douce du lait une fermentation dont il admet l'existence, et qui aurait pour résultat la dissolution des membranes dont les globules du beurre sont entourées. Il a constaté que l'éther enlève au lait des quantités de beurre qui vont croissant avec le temps à partir de la traite. Les quantités se sont élevées de 0,55 pour % de matière grasse cédée à l'éther, 2 heures après la traite, jusqu'à 4,56 pour % au bout de 109 heures. M. Müller propose de doser le beurre dans le lait au moyen d'un mélange de 1 partie d'alcool absolu, et de 3 parties d'éther pur. Ce mélange a l'avantage de ne pas être insoluble dans le lait comme l'éther seul; 6 volumes sont entièrement miscibles à 1 volume de lait. Au bout d'une dizaine d'heures, la dissolution des matières grasses est complète pour du lait vieux. CHIMIE GÉNÉRALE. Sur la théorie des types chimiques, par M. STETSIN
fermentation dont il admet l'existence, et qui aurait pour résultat la dissolution des membranes dont les globules du beurre sont entourées. Il a constaté que l'éther enlève au lait des quantités de beurre qui vont croissant avec le temps à partir de la traite. Les quantités se sont élevées de 0,55 pour % de matière grasse cédée à l'éther, 2 heures après la traite, jusqu'à 4,56 pour % au bout de 109 heures. M. Müller propose de doser le beurre dans le lait au moyen d'un mélange de 1 partie d'alcool absolu, et de 3 parties d'éther pur. Ce mélange a l'avantage de ne pas être insoluble dans le lait comme l'éther seul; 6 volumes sont entièrement miscibles à 1 volume de lait. Au bout d'une dizaine d'heures, la dissolution des matières grasses est complète pour du lait vieux. CHIMIE GÉNÉRALE. Sur la théorie des types chimiques, par M. STETSIN Y. F. L'auteur fait remarquer dans cette note qu'il a énoncé avant MM. Williamson et Gerhardt l'idée de rapporter un grand nombre de corps minéraux ou organiques à l'eau H2O2 et à l'hydrogène H2 considérés comme types. Après avoir fait remarqué que Laurent envisagea le premier l'alcool et l'éther comme de l'eau dans laquelle le groupe C4H9 remplace 1 ou 2 atomes d'hydrogène, il cite un certain nombre de publications dans lesquelles il a développé l'idée de prendre l'eau et l'hydrogène comme types d'un grand nombre de combinaisons. Dans ces publications, il a insisté successivement sur les points suivants: La'eau est le premier terme de la série homologue des alcools, de même que l'hydrogène HH est l'homologue du formène CSH3, H et de l'acétone C4H5, O (2). Tous les composés salins qui renferment de l'oxygène peuvent être ramenés au type H2O2, et tous les composés oxygénés peuvent être embrassés comme appartenant au même type, que l'on peut dériver lui-même du type fondamental H2 dans lequel le résidu HO2 remplace H (3). On peut rapporter au type H2O tous les hydrocarbures et leurs dérivés chlorés, ainsi que les alcaloïdes volatils, en supposant qu' ceux-ci constituent des espèces amidées des hydrocarbures dans
de l'eau dans laquelle le groupe C4H9 remplace 1 ou 2 atomes d'hydrogène, il cite un certain nombre de publications dans lesquelles il a développé l'idée de prendre l'eau et l'hydrogène comme types d'un grand nombre de combinaisons. Dans ces publications, il a insisté successivement sur les points suivants: La'eau est le premier terme de la série homologue des alcools, de même que l'hydrogène HH est l'homologue du formène CSH3, H et de l'acétone C4H5, O (2). Tous les composés salins qui renferment de l'oxygène peuvent être ramenés au type H2O2, et tous les composés oxygénés peuvent être embrassés comme appartenant au même type, que l'on peut dériver lui-même du type fondamental H2 dans lequel le résidu HO2 remplace H (3). On peut rapporter au type H2O tous les hydrocarbures et leurs dérivés chlorés, ainsi que les alcaloïdes volatils, en supposant qu' ceux-ci constituent des espèces amidées des hydrocarbures dans lesquelles N2H2 remplace H ou CI. On peut rapporter les chlorures MCl, MCl2, MCl3 à des types multiples d'hydrogène, savoir HH, H2Cl2, HCl. Les acides monobasiques étant dérivés d'une molécule d'eau H2O2, on peut représenter les acides bibasiques comme dérivés d'une seconde molécule d'eau dans laquelle un résidu monobasique remplace H, et les acides tribasiques, d'une troisième molécule d'eau, dans laquelle le résidu qui remplace un atome d'hydrogène est bibasique. D'après cela, les trois acides phosphoriques sont (PO3H), (P2O5,H)O2, (P2O7,H)O. En résumé, l'auteur rappelle que, dès 1848-1849, il a fait voir que les idées sur la théorie des types « offraient la base d'un vrai système de chimie, » et qu'après les avoir soutenues seul pendant près de quatre ans, il les a vu adopter par Gerhardt, sans que cependant ce dernier chimiste ait fait la moindre allusion à ses écrits. Toutefois, ajoute M. Sterry Hunt, il ne reconnaissait pas l'idée des espaces condensés et celles de l'hydrogène regardé comme type fondamental, lesquelles étaient, je crois, ressuscitées pour la première fois par M. Wurtz en 1835. Nouvelles observations sur la théorie des Types, à l'occasion de la note de M. STERRY HUNT T, par 91. Ad. MITZ. Je reconnais sans