jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
vaut mieux ajouter un peu de sable siliceux. On obtient alors une gangue très riche en étain, sur laquelle sont implantés des cristaux de rutile qui atteignent souvent 3 à 6 millimètres de longueur; c'est pourquoi leur base n'est jamais exempte d'étain: on retrouve toujours ce dernier métal à l'analyse. Leur forme est celle du rutile naturel les auteurs ont mesuré des prismes cannelés à huit faces, portant les angles de 135° qui caractérisent le prisme base carrée. Les formes de l'anatase ne conviennent pas du tout à ces cristaux. Si tout porte à croire que le fer olivine, la périctase, la martite ont été formés au milieu des phénomènes éruptifs par les émanations chlorhydriques, il n'en est pas de même pour l'étain oxyde et surtout pour le rutile; M. Deville a analysé plusieurs de ces minéraux afin d'y rechercher certaines matières qui semblent caractéristiques de leur mode de formation, et il y a toujours trouvé des quantités notables de vanadium; or le vanadium, comme substance accidentelle, n'a été trouvé jusqu'ici que dans les substances produites au sein de l'eau. On la produit en faisant réagir l'acide hydrochlorique sur du zinc, MM. Deville et Caron avaient antérieurement obtenu une substance cristallisée qui leur avait paru être du silicate de zinc. M. Deville prépare cette substance en beaux échantillons, en utilisant la réaction du fluorure de sodium sur l'oxyde de zinc. Il se forme du fluorure et du silicate de zinc qui se dissolvent mutuellement. Le fluorure de zinc étant volatil, surtout dans un courant de gaz, laisse le silicate en prismes hexagonaux de 120°, très faciles à mesurer à cause de leurs dimensions, qui sont souvent très considérables. Cette matière est incolore, transparente et fait gelée dans les acides. Elle présente la forme et la composition de la willémite naturelle ZnO·SiO2. Le fluorure de zinc réagissant sur la silice donne le même produit, de sorte qu'une quantité limitée de fluorure de silicium peut minéraliser une quantité indéfinie d'oxyde de zinc et de silice. L'auteur a repris avec beaucoup de soin l'étude de la réaction du chlorure de silicium sur l'oxyde
cristallisée qui leur avait paru être du silicate de zinc. M. Deville prépare cette substance en beaux échantillons, en utilisant la réaction du fluorure de sodium sur l'oxyde de zinc. Il se forme du fluorure et du silicate de zinc qui se dissolvent mutuellement. Le fluorure de zinc étant volatil, surtout dans un courant de gaz, laisse le silicate en prismes hexagonaux de 120°, très faciles à mesurer à cause de leurs dimensions, qui sont souvent très considérables. Cette matière est incolore, transparente et fait gelée dans les acides. Elle présente la forme et la composition de la willémite naturelle ZnO·SiO2. Le fluorure de zinc réagissant sur la silice donne le même produit, de sorte qu'une quantité limitée de fluorure de silicium peut minéraliser une quantité indéfinie d'oxyde de zinc et de silice. L'auteur a repris avec beaucoup de soin l'étude de la réaction du chlorure de silicium sur l'oxyde de zinc, et il a constaté que contrairement à ce qui avait été annoncé par M. Daubrée, on n'obtient jamais de willémite dans ces circonstances. Bien plus, ayant fait passer au rouge sombre du chlorure de silicium sur la willémite, il a reconnu qu'elle se détruisait entièrement. M. Deville a fait réagir de même le chlorure de silicium sur un certain nombre d'oxydes, et les résultats sont en désaccord avec ceux qui avaient été publiés antérieurement sur ce sujet. 1° Le chlorure de silicium agissant sur l'alumine dans deux états différents de porosité ne donne pas de disthène, mais fournit une matière amorphe s'échauffant avec l'acide fluorhydrique, et composée de Silice p. différ. 43,2 Alumine 56,8 100,0 tandis que le disthène du Saint-Gothard a fourni Silice 37,7 Alumine, traces de fer 62,3 99,8 2° Le chlorure de silicium agissant sur la glucine ne donne pas de perlite; mais la base se transforme en une substance blanche, amorphe, qui ne peut être confondue avec ce minéral par sa composition. 3° Le chlorure de silicium donne avec la chaude une matière vitreuse, amorphe, qui, au moment de sa formation, baigne dans le chlorure de calcium fondu. Par sa composition, elle diffère essentiellement
fait réagir de même le chlorure de silicium sur un certain nombre d'oxydes, et les résultats sont en désaccord avec ceux qui avaient été publiés antérieurement sur ce sujet. 1° Le chlorure de silicium agissant sur l'alumine dans deux états différents de porosité ne donne pas de disthène, mais fournit une matière amorphe s'échauffant avec l'acide fluorhydrique, et composée de Silice p. différ. 43,2 Alumine 56,8 100,0 tandis que le disthène du Saint-Gothard a fourni Silice 37,7 Alumine, traces de fer 62,3 99,8 2° Le chlorure de silicium agissant sur la glucine ne donne pas de perlite; mais la base se transforme en une substance blanche, amorphe, qui ne peut être confondue avec ce minéral par sa composition. 3° Le chlorure de silicium donne avec la chaude une matière vitreuse, amorphe, qui, au moment de sa formation, baigne dans le chlorure de calcium fondu. Par sa composition, elle diffère essentiellement de la wollastonite. Cette dernière substance est d'ailleurs entièrement détruite par le chlorure de silicium. 4° Pour le péridot magnésien, les résultats sont identiques à ceux qui ont trait à la wollastonite. 5° Quant au grenat, l'auteur s'est contenté de soumettre un grenat granulaire qu'il avait analysé à l'action du chlorure de silicium. Il s'est complètement détruit; par conséquent sa formation par le chlorure de silicium n'est pas possible. 6° Enfin une aiguille de tourmaline noire s'est entièrement décolorée dans la vapeur de chlorure de silicium. Elle s'est partagée en une multitude de petits anneaux suivant un plan parallèle à la base. Après l'opération, elle ne contenait plus de bore et elle avait perdu presque tout son fer. La tourmaline n'a donc pas pu être formée par le chlorure de silicium. M. Deville termine en concluant que le chlorure de silicium lui paraît impropre à la formation des minéraux énumérés précédemment. Action de la potasse caustique sur les substances minérales formées par la silice, par M. C. HAMELET. (1). On a proposé l'emploi de la potasse caustique pour reconnaître si, dans un minéral compact formé par la silice, cette dernière existe à l'état de quartz cristallisé ou à l'état d'opale.
chlorure de silicium. Il s'est complètement détruit; par conséquent sa formation par le chlorure de silicium n'est pas possible. 6° Enfin une aiguille de tourmaline noire s'est entièrement décolorée dans la vapeur de chlorure de silicium. Elle s'est partagée en une multitude de petits anneaux suivant un plan parallèle à la base. Après l'opération, elle ne contenait plus de bore et elle avait perdu presque tout son fer. La tourmaline n'a donc pas pu être formée par le chlorure de silicium. M. Deville termine en concluant que le chlorure de silicium lui paraît impropre à la formation des minéraux énumérés précédemment. Action de la potasse caustique sur les substances minérales formées par la silice, par M. C. HAMELET. (1). On a proposé l'emploi de la potasse caustique pour reconnaître si, dans un minéral compact formé par la silice, cette dernière existe à l'état de quartz cristallisé ou à l'état d'opale. M. Rammeisberg ayant eu quelques doutes sur la légitimité des conclusions que l'on peut tirer de l'action de la potasse, et ayant pensé que dans certains cas une plus grande solubilité pouvait être due simplement à une structure plus finement cristalline, a exécuté une série d'expériences sur les quartz hyalins, des agates, des calcédoines, des opales, etc., et a été conduit aux conclusions suivantes: Le quartz hyalin, en poudre fine, est notablement attaqué par la potasse caustique bouillante. Les minéraux compacts connus sous le nom de jaspers, agate, calcédoine, chrysoprase, silex pyromaque, etc., sont formés principalement de quartz, ainsi que l'a déjà dit M. IL Rose (2). C'est ce qui résulte surtout de leur densité, qui s'approche de 2,6, quoiqu'ils renferment toujours une petite quantité d'eau. Il existe des variétés de calcédoine et de silex qui sont attaquées avec une facilité beaucoup plus grande que d'autres par la potasse. Leur densité prouve que la quantité de silice amorphe qu'elles peuvent renfermer est, en tous cas, beaucoup moindre que celle qu'ils ont perdu dans la potasse. Une calcédoine de Hongrie et une pierre à fusil se sont dissoutes en ne laissant que 6 "/o de résidu, et pourtant, d'après leur densité,
des agates, des calcédoines, des opales, etc., et a été conduit aux conclusions suivantes: Le quartz hyalin, en poudre fine, est notablement attaqué par la potasse caustique bouillante. Les minéraux compacts connus sous le nom de jaspers, agate, calcédoine, chrysoprase, silex pyromaque, etc., sont formés principalement de quartz, ainsi que l'a déjà dit M. IL Rose (2). C'est ce qui résulte surtout de leur densité, qui s'approche de 2,6, quoiqu'ils renferment toujours une petite quantité d'eau. Il existe des variétés de calcédoine et de silex qui sont attaquées avec une facilité beaucoup plus grande que d'autres par la potasse. Leur densité prouve que la quantité de silice amorphe qu'elles peuvent renfermer est, en tous cas, beaucoup moindre que celle qu'ils ont perdu dans la potasse. Une calcédoine de Hongrie et une pierre à fusil se sont dissoutes en ne laissant que 6 "/o de résidu, et pourtant, d'après leur densité, elles devaient renfermer plus de quartz que de silice amorphe. Plus la masse quartzique est compacte, plus elle est attaquable par la potasse. Il est impossible de regarder toute la partie dissoute comme de l'opale, et tout le résidu comme du quartz. Les opales aussi sont inégalement solubles dans la potasse. Elles laissent un résidu plus considérable que ne le comporte la quantité des matières étrangères qu'elles renferment. L'acide chlorhydrique ne peut, pas plus que la potasse, servir à distinguer dans un mélange le quartz de la silice amorphe. En résumé, les essais chimiques peuvent conduire à des conclusions erronées, surtout si l'on n'a pas soin de tenir compte de la densité des substances quartziques examinées. Sur l'étendu et dans quelle mesure la chaux carbonatée se dépose à l'état de path calcaire, arrasonite ou de craie par M. G. Rose. En poursuivant ses recherches, M. G. Rose a reconnu que, dans certaines circonstances, l'arragonite peut se former à la température ordinaire. C'est ce qui a lieu lorsque les dissolutions sont extrêmement étendues. Lorsqu'on introduit une très-petite quantité de carbonate de soude dans un petit vase et de chlorure de calcium dans un autre vase, que l'on remplit avec précaution ces
potasse. Elles laissent un résidu plus considérable que ne le comporte la quantité des matières étrangères qu'elles renferment. L'acide chlorhydrique ne peut, pas plus que la potasse, servir à distinguer dans un mélange le quartz de la silice amorphe. En résumé, les essais chimiques peuvent conduire à des conclusions erronées, surtout si l'on n'a pas soin de tenir compte de la densité des substances quartziques examinées. Sur l'étendu et dans quelle mesure la chaux carbonatée se dépose à l'état de path calcaire, arrasonite ou de craie par M. G. Rose. En poursuivant ses recherches, M. G. Rose a reconnu que, dans certaines circonstances, l'arragonite peut se former à la température ordinaire. C'est ce qui a lieu lorsque les dissolutions sont extrêmement étendues. Lorsqu'on introduit une très-petite quantité de carbonate de soude dans un petit vase et de chlorure de calcium dans un autre vase, que l'on remplit avec précaution ces deux vases d'eau et qu'on les introduit dans un vase cylindrique que l'on remplit ensuite également d'eau, on a un appareil dans lequel des solutions très-étendues de carbonate de soude et de chlorure de calcium se mélangent avec une grande lenteur. Ayant abandonné cet appareil pendant longtemps, M. G. Rose a reconnu qu'il s'y était formé de l'arragonite. Dans d'autres expériences où les solutions étaient moins étendues, il s'est déposé en même temps du spath calcaire et de l'arragonite dans différentes parties du vase. L'arragonite cristalise aussi dans une solution très-étendue de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique; abandonnée à l'air libre, la solution commence par fournir du spath calcaire, et, lorsqu'elle ne renferme plus que très-peu de carbonate de chaux, elle laisse déposer de petits prismes d'arragonite. Lorsqu'on laisse évaporer une goutte de la solution de carbonate de chaux sur une plaque de verre, on obtient à la fois de la craie en globules, du spath calcaire en rhomboèdres et en disques et de l'arragonite en prismes. L'eau de chaux donne, par l'évaporation spontanée à la température ordinaire, suivant son degré de concentration plus ou moins grand, un mélange d'hydrate de chaux cristallisé en prismes hexagonaux et
a reconnu qu'il s'y était formé de l'arragonite. Dans d'autres expériences où les solutions étaient moins étendues, il s'est déposé en même temps du spath calcaire et de l'arragonite dans différentes parties du vase. L'arragonite cristalise aussi dans une solution très-étendue de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique; abandonnée à l'air libre, la solution commence par fournir du spath calcaire, et, lorsqu'elle ne renferme plus que très-peu de carbonate de chaux, elle laisse déposer de petits prismes d'arragonite. Lorsqu'on laisse évaporer une goutte de la solution de carbonate de chaux sur une plaque de verre, on obtient à la fois de la craie en globules, du spath calcaire en rhomboèdres et en disques et de l'arragonite en prismes. L'eau de chaux donne, par l'évaporation spontanée à la température ordinaire, suivant son degré de concentration plus ou moins grand, un mélange d'hydrate de chaux cristallisé en prismes hexagonaux et d'hydrocarbonate de chaux, de l'hydrocarbonate de chaux pur ou du carbonate de chaux rhomboédrique. L'hydrate de chaux s'obtient en jolis petits cristaux en abandonnant dans un flacon bouché de l'eau de chaux saturée à froid, à la température d'un poêle, pendant une journée. Ces cristaux ne se redissolvent pas quand le liquide se refroidit. Lorsque l'eau de chaux s'évapore à la température de l'ébullition, elle fournit, quand elle est saturée, un mélange d'arragonite et d'hydrate de chaux; quand elle est étendue seulement d'arragonite, ou bien lorsque la température est un peu plus basse, un mélange d'arragonite et de spath rhomboédrique. Si l'on fait passer dans l'eau de chaux un courant d'acide carbonique à la température ordinaire, il se forme d'abord des globules qui se transforment au bout de quelque temps en rhomboèdres. Si l'opération précédente se fait à la température de l'ébullition de l'eau, le précipité se compose de petits prismes d'arragonite. Le spath calcaire peut aussi se déposer à une température élevée; si l'on introduit dans un flacon bien bouché une solution concentrée de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique, et si l'on expose ce flacon pendant quelque temps à la température d'un poêle, on voit se
le liquide se refroidit. Lorsque l'eau de chaux s'évapore à la température de l'ébullition, elle fournit, quand elle est saturée, un mélange d'arragonite et d'hydrate de chaux; quand elle est étendue seulement d'arragonite, ou bien lorsque la température est un peu plus basse, un mélange d'arragonite et de spath rhomboédrique. Si l'on fait passer dans l'eau de chaux un courant d'acide carbonique à la température ordinaire, il se forme d'abord des globules qui se transforment au bout de quelque temps en rhomboèdres. Si l'opération précédente se fait à la température de l'ébullition de l'eau, le précipité se compose de petits prismes d'arragonite. Le spath calcaire peut aussi se déposer à une température élevée; si l'on introduit dans un flacon bien bouché une solution concentrée de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique, et si l'on expose ce flacon pendant quelque temps à la température d'un poêle, on voit se déposer sur ses parois des cristaux brillants qui ne sont autre chose que des rhomboèdres de spath calcaire. Ces cristaux se dissolvent si on laisse le liquide se refroidir. Leur cristallisation a lieu par suite de la solubilité moindre du carbonate de chaux dans une liqueur chaude. Note sur une nouvelle espèce de cuivre gris dite fournétite, par M. Ch. MEYER. L'auteur, qui a découvert cette nouvelle espèce de cuivre gris, en 1860, aux Ardillats, pré de Beaujeu (Ain), dans une mine de plomb, donne l'analyse d'un autre échantillon de ce minéral trouvé dans une localité éloignée du premier gisement, mais identique cependant par sa position dans une mine de plomb. Cette localité est le Val Godemar (Hautes-Alpes). Le minéral a l'aspect d'une pyrite de fer; il est gris d'acier avec des reflets verdâtres; il est amorphe et compact. Sa formule serait: (Cu, Fe)3(Sb, As, Bi)4(S, S)3, qui est la formule de la fournétite des Ardillats. L'auteur propose de donner le nom de fournétite au groupe de cuivres gris renfermant de l'antimoine, du plomb et de l'arsenic. Ces cuivres gris contiennent tous un peu d'argent; la quantité en est variable; celui des Ardillats a donné depuis 0,0005 à 0,002), celui
nouvelle espèce de cuivre gris dite fournétite, par M. Ch. MEYER. L'auteur, qui a découvert cette nouvelle espèce de cuivre gris, en 1860, aux Ardillats, pré de Beaujeu (Ain), dans une mine de plomb, donne l'analyse d'un autre échantillon de ce minéral trouvé dans une localité éloignée du premier gisement, mais identique cependant par sa position dans une mine de plomb. Cette localité est le Val Godemar (Hautes-Alpes). Le minéral a l'aspect d'une pyrite de fer; il est gris d'acier avec des reflets verdâtres; il est amorphe et compact. Sa formule serait: (Cu, Fe)3(Sb, As, Bi)4(S, S)3, qui est la formule de la fournétite des Ardillats. L'auteur propose de donner le nom de fournétite au groupe de cuivres gris renfermant de l'antimoine, du plomb et de l'arsenic. Ces cuivres gris contiennent tous un peu d'argent; la quantité en est variable; celui des Ardillats a donné depuis 0,0005 à 0,002), celui du Val Godemar a fourni constamment 0,0005 à 0,001 de ce métal. L'auteur n'en a pas tenu compte dans la formule parce que de si petites quantités ne peuvent influencer le calcul. CHIMIE ANALYTIQUE. Mélanges sur les matières organiques et minérales des eaux de pierre, par M. S. MEYER. Les recherches ont été faites à Pise l'eau a été recueillie à trois hauteurs différentes 1° à 54 ou 55 mètres au-dessus du sol, sur la tour penchée 2° à 18 mètres du sol; 3° à 3 ou 4 mètres du sol. L'auteur résume ainsi ses expériences : Les eaux de pluie ne fournissent pas des réactions sensibles d'iode, mais les courants atmosphériques peuvent soulever du sol presque tous les éléments minéraux et organiques qui se trouvent dans la terre arable. Les eaux de pluie recueillies à une hauteur de 54 mètres ne contiennent ni phosphates ni iodures; celles qui ont été recueillies à 18 mètres ne donnent pas non plus, d'une manière certaine, les réactions des phosphates et des iodures, mais ces corps se retrouvent facilement, quoique pas toujours, dans les eaux recueillies à une petite distance du sol. L'iodide azotique et les matières azotées se trouvent constamment dans les
recherches ont été faites à Pise l'eau a été recueillie à trois hauteurs différentes 1° à 54 ou 55 mètres au-dessus du sol, sur la tour penchée 2° à 18 mètres du sol; 3° à 3 ou 4 mètres du sol. L'auteur résume ainsi ses expériences : Les eaux de pluie ne fournissent pas des réactions sensibles d'iode, mais les courants atmosphériques peuvent soulever du sol presque tous les éléments minéraux et organiques qui se trouvent dans la terre arable. Les eaux de pluie recueillies à une hauteur de 54 mètres ne contiennent ni phosphates ni iodures; celles qui ont été recueillies à 18 mètres ne donnent pas non plus, d'une manière certaine, les réactions des phosphates et des iodures, mais ces corps se retrouvent facilement, quoique pas toujours, dans les eaux recueillies à une petite distance du sol. L'iodide azotique et les matières azotées se trouvent constamment dans les eaux de pluie recueillies à une hauteur quelconque du sol. Comptes rendus de la Société Royale Darwin, T. IX, p. 153. Juin 1861. Méthode de la méthode actinométrique, par MM. E. FERGER et M. M'AYEZ. M. Bunsen a proposé une méthode acidimétrique qui permet de doser par volumes les acides combinés avec les bases qui sont complètement précipitables par les alcalis caustiques ou carbonatés. Cette méthode consiste à ajouter à la solution du sel un excès de liquide alcalin titré, à séparer le précipité par filtration, et à déterminer dans le liquide l'excès d'alcali au moyen d'une liqueur acide d'un titre connu. Les auteurs ont essayé l'application de ce procédé sur un grand nombre de sels; les résultats obtenus sont en général très-proches des nombres exigés par la théorie. Les liqueurs titrées qu'ils ont employées étaient une solution de potasse caustique, une solution de carbonate de soude et de l'acide chlorhydrique. Méthode nouvelle pour l'odeur sulfureuse, par M. BOEDEKER. Lorsqu'on ajoute du sulfite de soude à une solution de nitro-prussiate de soude, cette dernière se colore en rose; la coloration est beaucoup plus intense lorsque le nitro-prussiate de soude a été préalablement mélangé avec un excès de sulfate de zinc,
combinés avec les bases qui sont complètement précipitables par les alcalis caustiques ou carbonatés. Cette méthode consiste à ajouter à la solution du sel un excès de liquide alcalin titré, à séparer le précipité par filtration, et à déterminer dans le liquide l'excès d'alcali au moyen d'une liqueur acide d'un titre connu. Les auteurs ont essayé l'application de ce procédé sur un grand nombre de sels; les résultats obtenus sont en général très-proches des nombres exigés par la théorie. Les liqueurs titrées qu'ils ont employées étaient une solution de potasse caustique, une solution de carbonate de soude et de l'acide chlorhydrique. Méthode nouvelle pour l'odeur sulfureuse, par M. BOEDEKER. Lorsqu'on ajoute du sulfite de soude à une solution de nitro-prussiate de soude, cette dernière se colore en rose; la coloration est beaucoup plus intense lorsque le nitro-prussiate de soude a été préalablement mélangé avec un excès de sulfate de zinc, et surtout lorsqu'on introduit dans le mélange une petite quantité de cyanure jaune. Dans ce cas elle devient pourpre. Les acides et les alcalis détruisent la couleur, mais le bicarbonate de soude est sans action sur elle. On peut employer cette réaction pour rechercher l'acide sulfureux. Sa sensibilité est grande. Elle n'est pas gênée par la présence de l'acide hyposulfurique et des hyposulfites alcalins. Sur le dosage volumétrique de l'acide phosphorique et de l'acide arsénique, par M. C. BODECKER. L'auteur retient une fois de plus sur le dosage volumétrique des acides phosphorique et arsénique au moyen des sels d'uranium déjà souvent préconisés pour cet usage. Il recommande l'emploi de l'azotate d'uranium titré, versé goutte à goutte dans la solution des phosphates ou des arséniates, alcalinée d'abord par l'ammoniaque et acidulée ensuite avec l'acide acétique. La fin de la réaction est indiquée par la coloration rouge-brun que prend une goutte de la solution déposée sur une plaque de porcelaine à son contact avec une goutte de cyanure jaune. D'après M. Bodeker, ce procédé est applicable au dosage des phosphates dans l'urine, en opérant sur 25 centimètres cubes d'urine, sans évaporation. Il admet, avec MM. Knop et Arendt, que le précipité jaune