jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
servi de base pour calculer l'ammoniaque de la combinaison, en sorte que j'ai dû considérer la différence comme devant correspondre à l'oxygène. 0.1 − gr. Pour 100. Sulfamide cristallisée 1,2 n Sulfate de baryte 2,775 = 31,08 de soufre. Sulfamide cristallisée. 0,400 0,100 = 180 ; P=5,0m,766 ; Az=69cc'=à OÙ ; om,76=64cc'—12Scc< ara. =24,56aœ. Sulfamide cristallisée 0,742 Eau recueillie 0,292 = 25,01 ammon. gr. Pour 100. Sulfamide cristallisée d'une autre opération. 1,000 n Sulfate de baryte. 2,255 = 31, II de soufre. Sulfamide cristallisée 0,5 n 40=20°; P=o®,763; Az = 86cc-=à oO ; om,76= 78"—,4=i57cc. am.=25,40 Sulfamide cristallisée o 5 n t°=18°; P=o'°,765; Az = 86"-= à 0°;0^,76= 79";,4=,59cc.am.=24,40 Sulfamide cristallisée. 0,7 n Eau. 0,278 24,75 ammon. gr. Pour 100. Sulfamide cristallisée, conservée un an à l'air libre. 0,768 n Eau recueillie. 0,290 = 24,01 ammon. Sulfamide pulvérulente. 0,557 1,037 n Sulfate de baryte 2,327 = 30,95 de soufre. Il est facile de s'expliquer la très-légère surcharge d'ammoniaque dans la sulfamide pulvérulente ainsi que la petite différence entre l'ammoniaque évaluée par l'azote et l'ammoniaque dosée au moyen de l'eau recueillie. En partant de l'azote pour reconstituer ce gaz, la moyenne des résultats ci-dessus conduit aux nombres suivants : Rapports atomiques. Ammoniaque. 24,60 0,1146 1 1 3 Souvre. 31,04 0,543 1,34 3 OXYGÈNE. 44,36 0,4436 3,87 12 100,00 ce qui paraît s'accorder avec la formule 3 Aza H3O. 64,50 24,30 4S 80,64 30,38 120. 1200,00 45,32 2648,14 100,00 Analyse de la sulfamide dérivée. — Examinons maintenant la composition du précipité que l'on obtient en versant une solution de sulfamide dans le chlorure de barium ammoniacal ou bien encore dans un léger excès d'eau de baryte. Ces doubles décompositions s'exécutent dans des flacons bouchés à l'émeri, les premiers lavages se font avec de l'eau distillée privée d'air et froide ; les derniers avec de l'eau mélangée de son volume d'alcool à 36 degrés. Le précipité s'analyse comme la sulfamide ; cependant comme il renferme de la baryte, il exige une opération de plus. Ainsi, pour connaître la quantité de cette base, on oxyde à plusieurs fois la matière par très-peu d'acide nitrique
Ammoniaque. 24,60 0,1146 1 1 3 Souvre. 31,04 0,543 1,34 3 OXYGÈNE. 44,36 0,4436 3,87 12 100,00 ce qui paraît s'accorder avec la formule 3 Aza H3O. 64,50 24,30 4S 80,64 30,38 120. 1200,00 45,32 2648,14 100,00 Analyse de la sulfamide dérivée. — Examinons maintenant la composition du précipité que l'on obtient en versant une solution de sulfamide dans le chlorure de barium ammoniacal ou bien encore dans un léger excès d'eau de baryte. Ces doubles décompositions s'exécutent dans des flacons bouchés à l'émeri, les premiers lavages se font avec de l'eau distillée privée d'air et froide ; les derniers avec de l'eau mélangée de son volume d'alcool à 36 degrés. Le précipité s'analyse comme la sulfamide ; cependant comme il renferme de la baryte, il exige une opération de plus. Ainsi, pour connaître la quantité de cette base, on oxyde à plusieurs fois la matière par très-peu d'acide nitrique pur, et l'on sulfatise ensuite à plusieurs reprises par l'acide sulfurique jusqu'à ce que le résidu, de la calcination au rouge, soit tout à fait blanc. Matière obtenue avec le chlorure de barium ammoniacal. gr. Pour 100, Matière employée. 0,478 t=20°;P=0m,754 ; Az=a2cc-=à oo ; om,76=igcc,,8=39cc-,6 am. =6,36 am. Matière employée. 0,754 Eau recueillie 0,065 = 5,48 Matière employée 0,689 Sulfate de baryte 0,563 =53,61 baryte. Matière employée.,..-., 0,887 = Sulfate de baryte 1,137 = 1,67 soufre. Même matière analysée au bout d'un an. Matière employée 1,112 = 11°; P=om,'-67 ; Az = pcc. = à 0°; om,76=4icc= ^cc" am.=5,66 ara. Matière employée. 0,660 Sulfate de baryte 0,545 =54,18 baryte. Matière employée. 0,640 Sulfate de baryte 0,765 =16,48 soufre. Matière obtenue avec l'eau de baryte en excès. Matière employée. 0,755 «0=20°; P=om,754; Az=33cc-=ào°; om,76=29cc-,7=59cc',4am.=6,o3 am. Matière employée. 0,661 Eau recueillie. 0,052 = 5,00 Matière employée. ,..,.., 0,946 Sulfate de baryte 0,777 =53,90 baryte. Matière employée.., 0,619 Sulfate de baryte 0,855 = 16,85 soufre. Matière employée., 0,490 Sulfate de baryte 0,600 = 16,88 soufre. En faisant la moyenne de ces résultats, on trouve qu'ils s'accordent suffisamment avec le calcul suivant : Rapport atomique. Ammoniaque.,..,. 6,60 2,80 1 1 Baryte. 53,89 5,63
employée. 0,754 Eau recueillie 0,065 = 5,48 Matière employée 0,689 Sulfate de baryte 0,563 =53,61 baryte. Matière employée.,..-., 0,887 = Sulfate de baryte 1,137 = 1,67 soufre. Même matière analysée au bout d'un an. Matière employée 1,112 = 11°; P=om,'-67 ; Az = pcc. = à 0°; om,76=4icc= ^cc" am.=5,66 ara. Matière employée. 0,660 Sulfate de baryte 0,545 =54,18 baryte. Matière employée. 0,640 Sulfate de baryte 0,765 =16,48 soufre. Matière obtenue avec l'eau de baryte en excès. Matière employée. 0,755 «0=20°; P=om,754; Az=33cc-=ào°; om,76=29cc-,7=59cc',4am.=6,o3 am. Matière employée. 0,661 Eau recueillie. 0,052 = 5,00 Matière employée. ,..,.., 0,946 Sulfate de baryte 0,777 =53,90 baryte. Matière employée.., 0,619 Sulfate de baryte 0,855 = 16,85 soufre. Matière employée., 0,490 Sulfate de baryte 0,600 = 16,88 soufre. En faisant la moyenne de ces résultats, on trouve qu'ils s'accordent suffisamment avec le calcul suivant : Rapport atomique. Ammoniaque.,..,. 6,60 2,80 1 1 Baryte. 53,89 5,63 2 2 Soufre 16,96 8,43 3 3 OXYGÈNE différent. 23,14 23,14 8,26 9 100,00 Az~H' 21~,50 5,90 Tl", ) BaO.,. 1913,80 52,71 ÎAzsH6 ) 3S 6o3,48 16,61 gO., 900,00 24,75 3631,78 100,00 On s'étonnera peut-être de me voir adopter le chiffre 9 comme expression du rapport de l'oxygène; mais il est à remarquer aussi que la production de la sulfamide à base de baryte et d'ammoniaque présente les mêmes inconvénients que la préparation d'un oxyde métallique hydraté, en présence d'un excès d'un précipitant : c'est-à-dire que dans les doubles décompositions par voie humide, le précipité entraîne et retient toujours mécaniquement des traces du corps qui prédomine dans la dissolution. C'est pour cette raison que les métaux dont on a déterminé le nombre proportionnel avec des oxydes préparés par cette méthode sont représentés par des nombres généralement inexacts; en effet, les traces d'alcali ont dû figurer dans ces analyses comme de l'oxygène, et par conséquent diminuer le nombre proportionnel du métal. Dans mes analyses, l'oxygène étant dosé par différence, devait nécessairement subir un déficit correspondant à la surcharge de baryte. Propriétés de la sulfamide. — La sulfamide cristallise et se distingue par les propriétés suivantes : Elle est très-soluble dans l'eau,
est à remarquer aussi que la production de la sulfamide à base de baryte et d'ammoniaque présente les mêmes inconvénients que la préparation d'un oxyde métallique hydraté, en présence d'un excès d'un précipitant : c'est-à-dire que dans les doubles décompositions par voie humide, le précipité entraîne et retient toujours mécaniquement des traces du corps qui prédomine dans la dissolution. C'est pour cette raison que les métaux dont on a déterminé le nombre proportionnel avec des oxydes préparés par cette méthode sont représentés par des nombres généralement inexacts; en effet, les traces d'alcali ont dû figurer dans ces analyses comme de l'oxygène, et par conséquent diminuer le nombre proportionnel du métal. Dans mes analyses, l'oxygène étant dosé par différence, devait nécessairement subir un déficit correspondant à la surcharge de baryte. Propriétés de la sulfamide. — La sulfamide cristallise et se distingue par les propriétés suivantes : Elle est très-soluble dans l'eau, avec production de froid, comme il arrive pour le sel ammoniacal. Elle rougit le papier bleu de tournesol. L'alcool la précipite de sa dissolution aqueuse (je n'ai pas analysé le produit de cette réaction). La sulfamide ne produit aucun phénomène apparent dans les dissolutions de nitrate d'argent, de sulfate de cuivre, de persulfate de manganèse. Le mélange de deux dissolutions limpides, l'une de chlorure de barium pur, l'autre de sulfamide, a conservé sa transparence durant un mois. Je m'en suis arrêté là pour apprécier cet état d'équilibre des dissolutions. Cette même liqueur se trouble, au contraire, de plus en plus par une ébullition prolongée, ainsi que par l'intervention à froid ou à chaud du chlore ou de l'acide chlorhydrique; mais jamais avec ces réactifs on n'arrive d'une manière prompte à convertir tout le soufre en acide sulfurique. Cette remarque est conforme à l'observation de M. Rose, sur la sulfamide ammoniacale. Si avant de faire agir la dissolution de sulfamide sur celle de chlorure de barium, on rend la première ammoniacale, ou bien si on la traite par un excès d'eau de baryte pure, il se produit aussitôt un précipité blanc tout à fait soluble dans l'acide chlorhydrique très-affaibli, mais pour
cuivre, de persulfate de manganèse. Le mélange de deux dissolutions limpides, l'une de chlorure de barium pur, l'autre de sulfamide, a conservé sa transparence durant un mois. Je m'en suis arrêté là pour apprécier cet état d'équilibre des dissolutions. Cette même liqueur se trouble, au contraire, de plus en plus par une ébullition prolongée, ainsi que par l'intervention à froid ou à chaud du chlore ou de l'acide chlorhydrique; mais jamais avec ces réactifs on n'arrive d'une manière prompte à convertir tout le soufre en acide sulfurique. Cette remarque est conforme à l'observation de M. Rose, sur la sulfamide ammoniacale. Si avant de faire agir la dissolution de sulfamide sur celle de chlorure de barium, on rend la première ammoniacale, ou bien si on la traite par un excès d'eau de baryte pure, il se produit aussitôt un précipité blanc tout à fait soluble dans l'acide chlorhydrique très-affaibli, mais pour quelques minutes seulement. Le produit provenant de la double décomposition entre la sulfamide et l'eau de baryte en excès ou le chlorure de barium ammoniacal, a pour formule brute : 3 SO3 (NH2)2H6, 2 Ba (OH)2. Vient-on à opérer avec des solutions concentrées de chlorure de barium et de sulfamide, on voit, peu d'instants après la précipitation, le dépôt prendre l'aspect de petits cristaux aiguillés et soyeux. Du sulfate de plomb et de la sulfamide mélangés en dissolution fournissent un précipité blanc, floconneux, insoluble, dans l'eau. Ce dernier, bien épuré par des lavages à l'eau bouillie, étant mis en suspension dans l'eau, puis soumis au courant d'acide sulfhydrique, abandonne tout l'oxyde de plomb et laisse en dissolution un composé acide, capable de saturer l'eau de baryte et de former avec cette base un sel soluble, incolore, cristallisé en lames rectangulaires divergeant d'un même centre, qui m'ont paru avoir la forme des cristaux d'orcine, ou de bichromate de chlorure de potassium. Cet acide est composé des éléments de l'acide sulfurique et de l'ammoniaque combinés dans le même état de dissimulation que pour la sulfamide, car le sel de baryte précédent, chauffé dans un tube avec un morceau de potasse caustique, dégage
on voit, peu d'instants après la précipitation, le dépôt prendre l'aspect de petits cristaux aiguillés et soyeux. Du sulfate de plomb et de la sulfamide mélangés en dissolution fournissent un précipité blanc, floconneux, insoluble, dans l'eau. Ce dernier, bien épuré par des lavages à l'eau bouillie, étant mis en suspension dans l'eau, puis soumis au courant d'acide sulfhydrique, abandonne tout l'oxyde de plomb et laisse en dissolution un composé acide, capable de saturer l'eau de baryte et de former avec cette base un sel soluble, incolore, cristallisé en lames rectangulaires divergeant d'un même centre, qui m'ont paru avoir la forme des cristaux d'orcine, ou de bichromate de chlorure de potassium. Cet acide est composé des éléments de l'acide sulfurique et de l'ammoniaque combinés dans le même état de dissimulation que pour la sulfamide, car le sel de baryte précédent, chauffé dans un tube avec un morceau de potasse caustique, dégage du gaz ammoniac en quantité notable; d'autre part, ce même sel, traité par l'eau de chlore, donne immédiatement du sulfate de baryte. Cette régénération de l'ammoniaque et de l'acide sulfurique ne saurait avoir lieu par simple ébullition de la dissolution saline. La sulfamide est fusible sans décomposition; quand on chauffe avec précaution, on peut même sans inconvénients prolonger la fusion en présence d'un courant de gaz ammoniac sec. Un peu au-delà de ce point de fusion, la sulfamide se décompose en ammoniaque sulfite d'ammoniaque qui se sublime, et sulfate acide d'ammoniaque solidifiable par refroidissement au fond du tube où se passe la décomposition. En effet, la matière blanche sublimée ne précipite nullement par le chlorure de barium; elle décoloré le persulfate de manganèse, donne des flocons de sulfite d'argent, blancs, avec le nitrate d'argent neutre, et dégage de l'ammoniaque par la potasse caustique. Au contraire, le produit transparent fusible, resté au fond du tube, précipite fortement le chlorure de barium, abandonne de l'ammoniaque en présence de la potasse caustique et n'exerce aucune action sur le nitrate d'argent ou le persulfate de manganèse. Enfin la sulfamide se dissout à froid dans l'acide sulfurique concentré; mais par une chaleur modérée, au contact
avec précaution, on peut même sans inconvénients prolonger la fusion en présence d'un courant de gaz ammoniac sec. Un peu au-delà de ce point de fusion, la sulfamide se décompose en ammoniaque sulfite d'ammoniaque qui se sublime, et sulfate acide d'ammoniaque solidifiable par refroidissement au fond du tube où se passe la décomposition. En effet, la matière blanche sublimée ne précipite nullement par le chlorure de barium; elle décoloré le persulfate de manganèse, donne des flocons de sulfite d'argent, blancs, avec le nitrate d'argent neutre, et dégage de l'ammoniaque par la potasse caustique. Au contraire, le produit transparent fusible, resté au fond du tube, précipite fortement le chlorure de barium, abandonne de l'ammoniaque en présence de la potasse caustique et n'exerce aucune action sur le nitrate d'argent ou le persulfate de manganèse. Enfin la sulfamide se dissout à froid dans l'acide sulfurique concentré; mais par une chaleur modérée, au contact de cet acide elle laisse échapper du gaz sulfureux. Cette réaction se vérifie par la décoloration d'une goutte de persulfate de manganèse, suspendue au bout d'une baguette à l'entrée du tube dans lequel on fait l'expérience. De la sulfamide cristallisée ayant été dissoute dans l'eau pure, puis abandonnée pendant un an dans un cristallisoir recouvert de papier, s'est convertie, au bout de ce temps, en cristaux délicats de sulfate d'ammoniaque, qui n'abandonnent rien par une longue dessiccation à 100 degrés, et en acide sulfurique libre. L'analyse de ce produit m'a conduit en effet exactement à la formule SO3,H2SO4,NH2SH6. Je passe actuellement aux caractères de la sulfamide à base d'ammoniaque et de baryte. Quel que soit le procédé suivi pour sa préparation, cette combinaison est légèrement soluble dans l'eau, très-soluble, pour quelques instants, dans l'acide chlorhydrique pur, et insoluble dans l'eau alcalisée. Chauffée à 160 degrés dans un tube, elle abandonne du sulfite d'ammoniaque, et laisse un résidu de sulfate de baryte. Traitée par de l'acide sulfurique chaud et concentré, elle dégage aussi de l'acide sulfureux. Il me reste maintenant, à établir par les réactions chimiques énumérées plus haut et par des considérations d'un ordre plus élevé, la constitution moléculaire probable
an dans un cristallisoir recouvert de papier, s'est convertie, au bout de ce temps, en cristaux délicats de sulfate d'ammoniaque, qui n'abandonnent rien par une longue dessiccation à 100 degrés, et en acide sulfurique libre. L'analyse de ce produit m'a conduit en effet exactement à la formule SO3,H2SO4,NH2SH6. Je passe actuellement aux caractères de la sulfamide à base d'ammoniaque et de baryte. Quel que soit le procédé suivi pour sa préparation, cette combinaison est légèrement soluble dans l'eau, très-soluble, pour quelques instants, dans l'acide chlorhydrique pur, et insoluble dans l'eau alcalisée. Chauffée à 160 degrés dans un tube, elle abandonne du sulfite d'ammoniaque, et laisse un résidu de sulfate de baryte. Traitée par de l'acide sulfurique chaud et concentré, elle dégage aussi de l'acide sulfureux. Il me reste maintenant, à établir par les réactions chimiques énumérées plus haut et par des considérations d'un ordre plus élevé, la constitution moléculaire probable du composé appelé provisoirement sulfamide. Mais cette question touche de trop près la théorie des substitutions et celle des types, pour ne pas attendre un plus grand nombre de faits si nécessaires dans une discussion sérieuse sur ces matières. SUR L'ÉLECTRICITÉ ANIMALE; PAR M. MATTEUCCI. La première partie de ce Mémoire a particulièrement pour but d'établir sur un plus grand nombre d'expériences très-variées le parallélisme que j'avais déjà aperçu et signalé dans mes travaux précédents, entre la fonction des organes électriques de la torpille et la contraction musculaire. Je commencerai par démontrer ce parallélisme dans l'action du courant électrique. Je rappellerai en peu de mots les lois de l'action du courant électrique sur les nerfs moteurs. Dans la première période de vitalité du nerf, le courant électrique qui agit sur lui excite la contraction musculaire, soit au moment qu'il entre, soit au moment qu'il cesse, et cela quelle que soit sa direction relativement à la ramification du nerf. Dans la seconde période de vitalité du nerf, la contraction n'est plus excitée que par le courant direct qui commence et par l'inverse qui cesse. J'ai soumis les nerfs de l'organe électrique, séparé rapidement d'une torpille vivante, à l'action du courant électrique.
Mémoire a particulièrement pour but d'établir sur un plus grand nombre d'expériences très-variées le parallélisme que j'avais déjà aperçu et signalé dans mes travaux précédents, entre la fonction des organes électriques de la torpille et la contraction musculaire. Je commencerai par démontrer ce parallélisme dans l'action du courant électrique. Je rappellerai en peu de mots les lois de l'action du courant électrique sur les nerfs moteurs. Dans la première période de vitalité du nerf, le courant électrique qui agit sur lui excite la contraction musculaire, soit au moment qu'il entre, soit au moment qu'il cesse, et cela quelle que soit sa direction relativement à la ramification du nerf. Dans la seconde période de vitalité du nerf, la contraction n'est plus excitée que par le courant direct qui commence et par l'inverse qui cesse. J'ai soumis les nerfs de l'organe électrique, séparé rapidement d'une torpille vivante, à l'action du courant électrique. Cette action, comme je l'ai déjà prouvé, excite la décharge ordinaire de l'organe. Pour découvrir et étudier la décharge ainsi excitée, il faut poser sur l'organe des grenouilles récemment préparées et le toucher dans le même temps sur les deux faces avec les lames du galvanomètre. Afin qu'on puisse faire cette expérience avec soin et sans la moindre crainte de se tromper, je décrirai ma manière d'opérer. J'emploie, pour obtenir le courant, une pile de Faraday de quinze couples que je tiens sur un tabouret isolé. Je sépare rapidement un des organes d'une torpille vivante, et j'ai soin de lui laisser les nerfs le plus long possible. En coupant avec des ciseaux les branchies à travers lesquelles ces nerfs passent avant d'entrer dans l'organe, on peut en avoir de la longueur de 2 à 3 centimètres. Quand l'organe est ainsi préparé, je le place sur un taffetas verni : je lie ensuite avec un fil de soie un de ces nerfs, et je le soulève ainsi en fixant l'autre bout du fil à un support quelconque. Quand l'expérience est ainsi disposée, je touche le nerf soutenu par le fil de soie avec les deux pôles de la pile à une
cette expérience avec soin et sans la moindre crainte de se tromper, je décrirai ma manière d'opérer. J'emploie, pour obtenir le courant, une pile de Faraday de quinze couples que je tiens sur un tabouret isolé. Je sépare rapidement un des organes d'une torpille vivante, et j'ai soin de lui laisser les nerfs le plus long possible. En coupant avec des ciseaux les branchies à travers lesquelles ces nerfs passent avant d'entrer dans l'organe, on peut en avoir de la longueur de 2 à 3 centimètres. Quand l'organe est ainsi préparé, je le place sur un taffetas verni : je lie ensuite avec un fil de soie un de ces nerfs, et je le soulève ainsi en fixant l'autre bout du fil à un support quelconque. Quand l'expérience est ainsi disposée, je touche le nerf soutenu par le fil de soie avec les deux pôles de la pile à une distance de 10 à 15 millimètres entre eux. Au moment où le circuit vient à être fermé, on voit se contracter toutes les grenouilles préparées qu'on a placées sur l'organe : dans le même temps l'aiguille du galvanomètre, qui doit être très sensible, dévie très sensiblement. Cette déviation, quoique beaucoup plus faible que celle produite par la torpille vivante, indique pourtant le courant ordinaire du dos au bas-ventre de la torpille. Tous ces phénomènes cessent, quoique le circuit reste fermé. Aussitôt qu'on l'ouvre, on voit reparaître les mêmes phénomènes qu'on avait obtenus quand le courant avait commencé à passer. Soit que le courant soit dirigé du cerveau vers l'organe, ou de l'organe vers le cerveau, la décharge est toujours excitée au commencement et à la fin du courant. À mesure que la vitalité du nerf s'affaiblit, les phénomènes changent : le courant électrique n'excite plus la décharge que lorsqu'il commence, s'il est dirigé du cerveau vers l'organe, tandis qu'il produit ce phénomène lorsqu'il cesse, s'il est dirigé de l'organe vers le cerveau. Evidemment ces lois sont les mêmes que celles de l'action du courant électrique sur les nerfs moteurs. La manière d'opérer que nous avons décrite avec soin est à
plus faible que celle produite par la torpille vivante, indique pourtant le courant ordinaire du dos au bas-ventre de la torpille. Tous ces phénomènes cessent, quoique le circuit reste fermé. Aussitôt qu'on l'ouvre, on voit reparaître les mêmes phénomènes qu'on avait obtenus quand le courant avait commencé à passer. Soit que le courant soit dirigé du cerveau vers l'organe, ou de l'organe vers le cerveau, la décharge est toujours excitée au commencement et à la fin du courant. À mesure que la vitalité du nerf s'affaiblit, les phénomènes changent : le courant électrique n'excite plus la décharge que lorsqu'il commence, s'il est dirigé du cerveau vers l'organe, tandis qu'il produit ce phénomène lorsqu'il cesse, s'il est dirigé de l'organe vers le cerveau. Evidemment ces lois sont les mêmes que celles de l'action du courant électrique sur les nerfs moteurs. La manière d'opérer que nous avons décrite avec soin est à l'abri de toute erreur; et certainement on ne peut pas supposer que les contractions des grenouilles et la déviation du galvanomètre soient dues à une portion du courant de la pile qui se serait répandue, on ne sait pas comment, dans l'organe. Quand on fait cette expérience, on voit que si, au lieu de toucher le nerf de l'organe, on touche l'organe même, les phénomènes manquent : il est inutile de dire que cela n'arriverait pas si l'on touchait avec les pôles tout près des grenouilles. J'ajouterai encore que les phénomènes disparaissent après un certain temps. En agissant sur les nerfs de l'organe d'une torpille vivante ou récemment tuée, avec le courant électrique, on parvient à exciter la décharge dans les différentes parties de cet organe. En général, cette décharge est limitée à la portion de l'organe dans laquelle est répandu, avec ses ramifications, le nerf excité par le courant. En irritant les différents nerfs de l'organe par un corps stimulant quelconque, on arrive à ce même résultat. Afin de l'observer plus facilement, il n'y a qu'à bien essuyer la surface de l'organe pour limiter la région de la décharge. Lorsqu'on prolonge le passage du courant dans les nerfs de