jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
Cyclohexanol 5 cc Ether > 20 cc (soluble) Eau 15 Acétone 5 cc Eau > 20 cc (soluble) Ether 17 Acétone 5 cc Ether 20 cc (soluble) Eau 23 Glycol 5 cc Eau > 20 cc (soluble) Glycol 5cc (Ether > 20 cc (insoluble) Eau 25 Acide sulfurique 5 cc (soluble) Ether 13 Eau > 20 cc Acide 5 cc (presque soluble) Ether > 20 cc (insoluble) Eau 27 Soude 5 cc (Ether 13 Eau > 20 cc Soude 5 cc (presque insoluble) Ether > 20 cc (insoluble) Eau 27 ESSAIS FAITS AVEC LE SERUM Les expériences ont été répétées avec le sérum de cheval. Les résultats sont les mêmes qu'avec l'eau salée. On peut donc formuler les conclusions suivantes : Il n'y a aucune relation entre l'extractibilité des lipides sériques et la solubilité dans la phase aqueuse du système (sérum-éther-substance) des substances qui provoquent le phénomène d'extraction. Les substances qui agissent sur l'extractibilité sont solubles dans l'éther ; celles qui n'agissent pas sont insolubles dans l'éther. EXAMEN DE LA 3ème HYPOTHESE DIMINUTION DES FORCES CAPILLAIRES AU NIVEAU DE LA MICELLE LIPOPROTEIDIQUE ESSAIS FAITS AVEC L'EAU Prenant toujours pour objet de nos premiers essais le système (eau-éther-substance) nous avons cherché comment varie la tension interfaciale eau-éther en fonction de la concentration en chacune des substances utilisées. Le mode opératoire est le suivant : Dans une série d'ampoules à décanter nous mettons 50 cc d'eau salée, 50 cc d'éther et des quantités de la substance étudiée variant de 0 à 20 cc. Après agitation et saturation réciproque des phases le contenu d'une ampoule est recueilli dans un récipient cylindrique de diamètre et de capacité convenables. La tension superficielle de la phase éthérée est mesurée avec l'appareil de LECOMTE DU NOüy. À défaut de tensiomètre interfacial, le même appareil nous sert aussi à mesurer la constante capillaire à l'interface eau-éther. Les chiffres obtenus sont entachés de ce fait d'une erreur systématique mais celle-ci est tout à fait négligeable. Les chiffres donnés par LECOMTE DU NOüy [6], sont en effet les suivants : Température en ° C 15° 17° 19° 21° Tension interfaciale
comment varie la tension interfaciale eau-éther en fonction de la concentration en chacune des substances utilisées. Le mode opératoire est le suivant : Dans une série d'ampoules à décanter nous mettons 50 cc d'eau salée, 50 cc d'éther et des quantités de la substance étudiée variant de 0 à 20 cc. Après agitation et saturation réciproque des phases le contenu d'une ampoule est recueilli dans un récipient cylindrique de diamètre et de capacité convenables. La tension superficielle de la phase éthérée est mesurée avec l'appareil de LECOMTE DU NOüy. À défaut de tensiomètre interfacial, le même appareil nous sert aussi à mesurer la constante capillaire à l'interface eau-éther. Les chiffres obtenus sont entachés de ce fait d'une erreur systématique mais celle-ci est tout à fait négligeable. Les chiffres donnés par LECOMTE DU NOüy [6], sont en effet les suivants : Température en ° C 15° 17° 19° 21° Tension interfaciale eau/éther éthylique 10,3 10,4 10,6 10,9 Nos mesures faites vers 20° nous donnent des chiffres compris entre 10.7 et 11.0 dynes/cm. Nous ne rapporterons pas les résultats qui ont trait à la tension superficielle : elle croît assez régulièrement avec la concentration, et cela pour toutes les substances étudiées. La tension interfaciale, au contraire, est très intéressante à étudier. D'une manière générale elle diminue lorsqu'on ajoute au mélange (sérum + éther) l'une quelconque des substances étudiées, mais cette diminution est loin d'être égale pour toutes. Tension interfaciale dans les systèmes (eau-éther-substance) Ce de substance 0 2 4 6 8 10 12 20 Alcool éthylique 11.0 9,6 8,3 7,0 5,8 5,0 3,9 1,1 Alcool méthylique 10,8 9,8 9,5 8,3 7,5 7,0 6,3 3,3 Cyclohexanol 10,8 9,1 9,3 6,9 6,3 5,6 5,0 4,1 Acétone 10.9 10,1 7,9 8,6 7,9 7,4 6,8 4,4 Alcool isoamylique 10,8 8,6 8,3 7,4 6,8 6,3 6,0 4,5 Glycol 10,9 10,4 10,5 10,1 10,0 10,4 9,9 9,5 Acide sulfurique N/l 11,0 10,8 10,6 10,6 10,5 10,3 Soude N/l 10,7 9,4 8,7 8,1 8,0 6,2 Comparons les chiffres obtenus pour l'alcool éthylique et pour le glycol. Pour le premier il y a chute rapide de la tension interfaciale avec
tension interfaciale, au contraire, est très intéressante à étudier. D'une manière générale elle diminue lorsqu'on ajoute au mélange (sérum + éther) l'une quelconque des substances étudiées, mais cette diminution est loin d'être égale pour toutes. Tension interfaciale dans les systèmes (eau-éther-substance) Ce de substance 0 2 4 6 8 10 12 20 Alcool éthylique 11.0 9,6 8,3 7,0 5,8 5,0 3,9 1,1 Alcool méthylique 10,8 9,8 9,5 8,3 7,5 7,0 6,3 3,3 Cyclohexanol 10,8 9,1 9,3 6,9 6,3 5,6 5,0 4,1 Acétone 10.9 10,1 7,9 8,6 7,9 7,4 6,8 4,4 Alcool isoamylique 10,8 8,6 8,3 7,4 6,8 6,3 6,0 4,5 Glycol 10,9 10,4 10,5 10,1 10,0 10,4 9,9 9,5 Acide sulfurique N/l 11,0 10,8 10,6 10,6 10,5 10,3 Soude N/l 10,7 9,4 8,7 8,1 8,0 6,2 Comparons les chiffres obtenus pour l'alcool éthylique et pour le glycol. Pour le premier il y a chute rapide de la tension interfaciale avec la concentration alcoolique (de 11,0 à 1.1 dynes quand on passe de 0 à 20 cc d'alcool. Chute de tension : 9.9 dynes). Pour le second cette chute est seulement de 1.4 dynes. Ainsi il y a à ce point de vue une différence considérable entre l'alcool éthylique qui favorise l'extraction des lipides et le glycol qui n'a aucune action sur ce phénomène. L'alcool méthylique présente une chute de tension (7.5 dynes) un peu inférieure à celle de son homologue supérieur. Puis viennent le cyclohexanol (6.7), l'acétone (6.5) et l'alcool isoamylique (6.3). Les substances qui n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques sont le glycol (chute de tension : 1.4 dynes), l'acide sulfurique (0.7 dyne) et la soude (4.5 cm. 1 cm. 1 dynes). La soude présente une chute de tension inférieure à celle de toutes les substances qui provoquent l'extraction, mais tout de même notablement plus élevée que celle de l'acide sulfurique et du glycol. Ceci nous montre bien qu'il ne faut pas prendre ces chiffres en valeur absolue. Il n'y a pas proportionnalité entre la chute de tension interfaciale et l'extractibilité des lipides, mais plutôt déclenchement de ce phénomène dès que les forces capillaires à l'interface sérum-éther
l'extraction des lipides et le glycol qui n'a aucune action sur ce phénomène. L'alcool méthylique présente une chute de tension (7.5 dynes) un peu inférieure à celle de son homologue supérieur. Puis viennent le cyclohexanol (6.7), l'acétone (6.5) et l'alcool isoamylique (6.3). Les substances qui n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques sont le glycol (chute de tension : 1.4 dynes), l'acide sulfurique (0.7 dyne) et la soude (4.5 cm. 1 cm. 1 dynes). La soude présente une chute de tension inférieure à celle de toutes les substances qui provoquent l'extraction, mais tout de même notablement plus élevée que celle de l'acide sulfurique et du glycol. Ceci nous montre bien qu'il ne faut pas prendre ces chiffres en valeur absolue. Il n'y a pas proportionnalité entre la chute de tension interfaciale et l'extractibilité des lipides, mais plutôt déclenchement de ce phénomène dès que les forces capillaires à l'interface sérum-éther sont tombées au-dessous d'une certaine limite. ESSAIS FAITS AVEC LE SERUM Pour suivre le plan que nous avons établi, l'eau salée a été remplacée par le sérum. Les résultats obtenus avec les sérums de cheval, d'âne ou de génisse sont tout à fait irréguliers et décevants. La tension interfaciale sérum-éther semble être de l'ordre de 4 à 4,5 dynes/cm. Quand on ajoute de l'alcool, cette tension diminue mais de façon tout à fait irrégulière ; de plus les différentes séries de mesures ne sont pas du tout comparables. Le sérum au 1/100"" présente encore les mêmes inconvénients. Mais pour une dilution de 1/10.000'"° les mesures deviennent possibles. LECOMTE DU NOY a montré que diverses propriétés de surface du sérum passaient par une valeur critique pour une telle concentration quand les mesures étaient faites dans des récipients de forme appropriée. (Maximum de la chute de tension superficielle, couche monomoléculaire des protéides sériques). Voici deux séries de chiffres correspondant aux mélanges de 50 cc de sérum au 1/10.000me + 50 cc d'éther en présence des quantités indiquées d'alcool éthylique ou de glycol. Volume ajouté 0 cc 2 cc 4 cc 6 cc 8 cc 10 cc 12 cc 20 cc Alcool éthylique
semble être de l'ordre de 4 à 4,5 dynes/cm. Quand on ajoute de l'alcool, cette tension diminue mais de façon tout à fait irrégulière ; de plus les différentes séries de mesures ne sont pas du tout comparables. Le sérum au 1/100"" présente encore les mêmes inconvénients. Mais pour une dilution de 1/10.000'"° les mesures deviennent possibles. LECOMTE DU NOY a montré que diverses propriétés de surface du sérum passaient par une valeur critique pour une telle concentration quand les mesures étaient faites dans des récipients de forme appropriée. (Maximum de la chute de tension superficielle, couche monomoléculaire des protéides sériques). Voici deux séries de chiffres correspondant aux mélanges de 50 cc de sérum au 1/10.000me + 50 cc d'éther en présence des quantités indiquées d'alcool éthylique ou de glycol. Volume ajouté 0 cc 2 cc 4 cc 6 cc 8 cc 10 cc 12 cc 20 cc Alcool éthylique 8.9 8.0 7.6 7.2 6.5 5.4 4.7 2.0 Glycol 8.9 8.4 8.1 7.8 7.7 8.2 7.1 7.4 Valeur de la tension interfaciale (en dynes/cm) entre les phases aqueuse et éthérée dans les systèmes constitués par 50 cc de sérum au 10.000e, 50 cc d'éther et les quantités d'alcool éthylique et de glycol indiquées. On voit que les conclusions que nous avons pu tirer de l'étude du système (eau-éther-substance) s'appliquent qualitativement au système (sérum au 1/10.000"" éther substance). CONCLUSIONS Cherchant à élucider le mécanisme physico-chimique de l'extraction de lipides sériques à froid par l'éther en présence de différentes substances, nous avons pu dégager les résultats suivants : 1. La solubilité de l'éther dans la phase aqueuse du sérum n'intervient pas. Parmi les substances qui favorisent l'extraction certaines sont solubles dans l'eau ; d'autres sont insolubles, et ne peuvent par conséquent augmenter la solubilité de l'éther dans la phase aqueuse du sérum. 2. Les substances qui favorisent l'extraction sont solubles dans l'éther. Elles abaissent notablement la tension interfaciale sérum/éther. 3. Les substances qui n'ont pas d'action sur l'extraction sont insolubles ou peu solubles dans l'éther et n'ont qu'une action dépressive assez faible sur la tension interfaciale. Les deux propriétés sont liées, l'abaissement
de glycol indiquées. On voit que les conclusions que nous avons pu tirer de l'étude du système (eau-éther-substance) s'appliquent qualitativement au système (sérum au 1/10.000"" éther substance). CONCLUSIONS Cherchant à élucider le mécanisme physico-chimique de l'extraction de lipides sériques à froid par l'éther en présence de différentes substances, nous avons pu dégager les résultats suivants : 1. La solubilité de l'éther dans la phase aqueuse du sérum n'intervient pas. Parmi les substances qui favorisent l'extraction certaines sont solubles dans l'eau ; d'autres sont insolubles, et ne peuvent par conséquent augmenter la solubilité de l'éther dans la phase aqueuse du sérum. 2. Les substances qui favorisent l'extraction sont solubles dans l'éther. Elles abaissent notablement la tension interfaciale sérum/éther. 3. Les substances qui n'ont pas d'action sur l'extraction sont insolubles ou peu solubles dans l'éther et n'ont qu'une action dépressive assez faible sur la tension interfaciale. Les deux propriétés sont liées, l'abaissement de la tension interfaciale étant dû précisément à la dissolution dans l'éther de la substance ajoutée. HYPOTHÈSE BASEE SUR LA LIBERATION DES LIPIDES DU SERUM PAR UN SAVON MACHEBŒUF et TAYEAU reprennent (1938) les expériences de CHARONNAT pour vérifier l'hypothèse d'après laquelle certains lipides seraient maintenus dans l'eau par solvation réciproque des chaînes polyméthyléniques des lipides et des protéides (MACHEBŒUF et SANDOR 1932). Par agitation de sérum avec de l'éther additionné d'oléate de soude, ils obtiennent un extrait lipoïdique beaucoup plus abondant qu'avec l'éther seul. Ils admettent que le sel d'acide gras s'est solvaté sur les protéides à la place des lipides qu'il a libérés et que l'éther a dissous. Il est possible que des substances ayant une chaîne polyméthylénique d'une longueur comparable à celle des lipides se comportent d'une façon assez particulière et différente de composés à chaîne éléique très courte telle que ceux que nous avons étudiés (alcools, cétones, etc...). Pour ceux-ci la solubilité dans l'éther est une condition nécessaire de leur action sur l'extraction. BIBLIOGRAPHIE 1 — DELAGE (B.): Contribution à l'étude de la stabilité des liaisons lipoprotéidiques dans le sérum sanguin. Bull. Soc. Chim. biol., 1935, 17, 927. 2 — DELAGE (B.): Contribution à l'étude des
réciproque des chaînes polyméthyléniques des lipides et des protéides (MACHEBŒUF et SANDOR 1932). Par agitation de sérum avec de l'éther additionné d'oléate de soude, ils obtiennent un extrait lipoïdique beaucoup plus abondant qu'avec l'éther seul. Ils admettent que le sel d'acide gras s'est solvaté sur les protéides à la place des lipides qu'il a libérés et que l'éther a dissous. Il est possible que des substances ayant une chaîne polyméthylénique d'une longueur comparable à celle des lipides se comportent d'une façon assez particulière et différente de composés à chaîne éléique très courte telle que ceux que nous avons étudiés (alcools, cétones, etc...). Pour ceux-ci la solubilité dans l'éther est une condition nécessaire de leur action sur l'extraction. BIBLIOGRAPHIE 1 — DELAGE (B.): Contribution à l'étude de la stabilité des liaisons lipoprotéidiques dans le sérum sanguin. Bull. Soc. Chim. biol., 1935, 17, 927. 2 — DELAGE (B.): Contribution à l'étude des liaisons lipides-protéides dans le sérum sanguin. Analyse des facteurs physico-chimiques de l'extractibilité des lipides sériques par l'éther en présence de différentes substances. Bull. Soc. Chim. biol., 1936, 18, 1603. 3 — DELAGE (B.): Extractibilité des lipides sériques par l'éther en fonction du pH. Bull. Soc. Chim. biol., 1936, 18, 1600. 4 — LANGMUIR: J. of the american chemical Society, 1917, 39, 1848. 5 — DEVAUX (H.): Sur la mouillabilité des surfaces solides et sur l'orientation des molécules superficielles. Bull. Soc. fr. de Physique, 1923, n° 182. 6 — LECOMTE DU NOY (P.): Equilibres superficiels des solutions colloïdales. Paris, Masson, 1 vol. (1929). 7 — MACHEBŒUF (M.) et TAYEAU: Sur l'état des lipides et du cholestérol dans le sérum sanguin; destruction de certaines cénapses lipoprotéidiques et libération de leurs substances lipoïdiques par un savon. C. R. Ac. Se., 1938, 206, 860. L'expérience montre qu'à la température de 4° l'extraction éthérée est augmentée par l'alcool comme elle l'est à 20°; mais les paramètres qui la définissent sont différents. A 4°, la concentration critique est plus élevée et l'ordonnée du plateau est moindre. L'extraction est paresseuse : elle se déclenche plus tard et la quantité de lipides libérés est moins grande. Nous retrouverons
4 — LANGMUIR: J. of the american chemical Society, 1917, 39, 1848. 5 — DEVAUX (H.): Sur la mouillabilité des surfaces solides et sur l'orientation des molécules superficielles. Bull. Soc. fr. de Physique, 1923, n° 182. 6 — LECOMTE DU NOY (P.): Equilibres superficiels des solutions colloïdales. Paris, Masson, 1 vol. (1929). 7 — MACHEBŒUF (M.) et TAYEAU: Sur l'état des lipides et du cholestérol dans le sérum sanguin; destruction de certaines cénapses lipoprotéidiques et libération de leurs substances lipoïdiques par un savon. C. R. Ac. Se., 1938, 206, 860. L'expérience montre qu'à la température de 4° l'extraction éthérée est augmentée par l'alcool comme elle l'est à 20°; mais les paramètres qui la définissent sont différents. A 4°, la concentration critique est plus élevée et l'ordonnée du plateau est moindre. L'extraction est paresseuse : elle se déclenche plus tard et la quantité de lipides libérés est moins grande. Nous retrouverons ces phénomènes beaucoup plus accentués lorsque nous étudierons les sérums d'animaux malades et les sérums sains après conservation. L'équilibre thermodynamique qui s'établit entre les lipides extraits à froid par l'éther alcoolisé et ceux qui restent combinés aux protéides est donc fonction de la température. Résultats exprimés en grammes de lipides pour 25 cc de sérum de génisse + 25 cc d'éther + n cc d'alcool éthylique TABLEAU I 1 Volume d'alcool 1 cc. 5 cc. 2 cc. 1 3 cc. 1 4 cc. 1 5 cc. 1 6 cc. 1 t = 200 7.5 19.5 40.0 37.0 30.0 28.0 t = 4° 6.9 13.0 23.6 19.0 13.6 12.0 TABLEAU II Volume d'alcool 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. t = 20° 12.9 28.6 35.9 31.8 23.2 13.8 t = 4° 18.7 14.1 18.3 22.5 20.4 18.0 Or celle-ci agit sur 3 facteurs qui sont : 1° — La solubilité de l'éther dans l'eau et dans l'eau alcoolisée. Les chiffres extraits des tables de constantes physiques permettent d'établir que l'influence de la température sur ce facteur est insignifiante. Nous la négligerons. 2° — La tension interfaciale sérum-éther. 3° — L'activité chimique du mélange éther-alcool vis-à-vis du système
pour 25 cc de sérum de génisse + 25 cc d'éther + n cc d'alcool éthylique TABLEAU I 1 Volume d'alcool 1 cc. 5 cc. 2 cc. 1 3 cc. 1 4 cc. 1 5 cc. 1 6 cc. 1 t = 200 7.5 19.5 40.0 37.0 30.0 28.0 t = 4° 6.9 13.0 23.6 19.0 13.6 12.0 TABLEAU II Volume d'alcool 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. t = 20° 12.9 28.6 35.9 31.8 23.2 13.8 t = 4° 18.7 14.1 18.3 22.5 20.4 18.0 Or celle-ci agit sur 3 facteurs qui sont : 1° — La solubilité de l'éther dans l'eau et dans l'eau alcoolisée. Les chiffres extraits des tables de constantes physiques permettent d'établir que l'influence de la température sur ce facteur est insignifiante. Nous la négligerons. 2° — La tension interfaciale sérum-éther. 3° — L'activité chimique du mélange éther-alcool vis-à-vis du système lipoprotéidique du sérum. L'abaissement de la température diminue la grandeur de ces deux facteurs. Mais, tandis que la diminution de la tension interfaciale sérum-éther favorise l'extraction des lipides la diminution d'activité chimique de l'éther alcoolisé lui est défavorable. Dans la majorité des cas c'est ce dernier qui l'emporte en valeur absolue. Nous verrons que dans certains cas le sens du phénomène résultant peut s'inverser et que l'extraction peut être favorisée par un abaissement de température. Nous ajouterons que la mise en liberté des lipides par l'éther alcoolisé est lente, progressive et dépend de tous les états par lesquels a passé le système. L'exemple suivant va nous le prouver : Déterminons les quantités de lipides extraites de 25 cc de sérum par 25 cc d'éther + n cc d'alcool éthylique, n correspondant à l'optimum d'extraction, pour les températures et les temps de contact suivants : 15 heures à 4°, 14 heures à 4° + 1 heure à 20°, 15 heures à 20°. Volume d'alcool 1 cc. 3 cc. 5 4 cc. 4 cc. 5 15 heures à 20° 4.8 81.1 82.8 83.8 14 heures à 4° + 1 heure à 20° 36.2 66.9 47.8 15 heures à 4° 11.6 45.7 20.4
absolue. Nous verrons que dans certains cas le sens du phénomène résultant peut s'inverser et que l'extraction peut être favorisée par un abaissement de température. Nous ajouterons que la mise en liberté des lipides par l'éther alcoolisé est lente, progressive et dépend de tous les états par lesquels a passé le système. L'exemple suivant va nous le prouver : Déterminons les quantités de lipides extraites de 25 cc de sérum par 25 cc d'éther + n cc d'alcool éthylique, n correspondant à l'optimum d'extraction, pour les températures et les temps de contact suivants : 15 heures à 4°, 14 heures à 4° + 1 heure à 20°, 15 heures à 20°. Volume d'alcool 1 cc. 3 cc. 5 4 cc. 4 cc. 5 15 heures à 20° 4.8 81.1 82.8 83.8 14 heures à 4° + 1 heure à 20° 36.2 66.9 47.8 15 heures à 4° 11.6 45.7 20.4 Les chiffres obtenus dans la deuxième série sont intermédiaires entre ceux des deux séries extrêmes. Ainsi dans l'exemple que nous venons de donner, le mélange alcoolo-éthéré agissant pendant 14 heures à 40 sur le sérum a extrait une notable partie des lipides. On pourrait croire qu'une heure à 200 suffit, le phénomène étant largement amorcé, à faire passer la quantité de lipides extraite du maximum atteint pour 40 au maximum pour 20°. On voit qu'il n'en est rien et que le processus préparatoire lui-même dépend de toutes les conditions qui définissent le système (temps, température, concentration alcoolique). CONCLUSIONS L'extractibilité des lipides sériques par l'éther alcoolisé est fonction de la température. Pour le sérum frais, elle diminue quand la température s'abaisse. Le terme auquel aboutit le phénomène d'extraction n'est donc pas indépendant des facteurs extrinsèques. Il est fonction du temps de la réaction et de la température à laquelle elle s'effectue à chaque instant. Entre 12,0 et 13,5, pH extrême étudié, la quantité de lipides extraite à l’optimum est à peu près la même que pour le sérum pur. Ces résultats, établis chez la génisse, ont été retrouvés chez le cheval. Irréversibilité du phénomène. — Les changements que produisent dans l'équilibre
le phénomène étant largement amorcé, à faire passer la quantité de lipides extraite du maximum atteint pour 40 au maximum pour 20°. On voit qu'il n'en est rien et que le processus préparatoire lui-même dépend de toutes les conditions qui définissent le système (temps, température, concentration alcoolique). CONCLUSIONS L'extractibilité des lipides sériques par l'éther alcoolisé est fonction de la température. Pour le sérum frais, elle diminue quand la température s'abaisse. Le terme auquel aboutit le phénomène d'extraction n'est donc pas indépendant des facteurs extrinsèques. Il est fonction du temps de la réaction et de la température à laquelle elle s'effectue à chaque instant. Entre 12,0 et 13,5, pH extrême étudié, la quantité de lipides extraite à l’optimum est à peu près la même que pour le sérum pur. Ces résultats, établis chez la génisse, ont été retrouvés chez le cheval. Irréversibilité du phénomène. — Les changements que produisent dans l'équilibre lipoprotéidique du sérum la soude ou l'acide sulfurique ne sont pas réversibles. L'addition de 1 cc. de base ou d'acide — à 25 cc. de sérum étant suffisante pour diminuer considérablement les taux des lipides extraits à froid, on détermine ceux-ci dans les conditions suivantes : 1° Sérum normal (pH = 7 - 4) ; 2° Sérum additionné de 1 cc. d’acide sulfurique — (pH = 6.0) ; 3° Sérum additionné de 1 cc. de soude — (pH = 9.4). Les phases sérique et éthérée sont séparées après 15 heures. 4° Sérum additionné de 1 cc. d’acide sulfurique — et 30 minutes après de 1 cc. de soude Les phases sérique et éthérée sont séparées 15 heures après l’introduction de soude. 5° Sérum additionné de 1 cc. de soude — et 30 minutes après de 1 cc. d’acide sulfurique Les phases sérique et éthérée sont séparées 15 heures après l’introduction d’acide. Dans chacune de ces séries d’expériences, le contenu de chaque ampoule à décanter était ajusté au même volume par addition d’eau. Les quantités maxima de lipides extraites dans chacun de ces essais étaient les suivantes : N° de l'essai 3° 2° 3° 4° 5° 1 Mgr. de lip. extr