jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
de soufre et de carbonate alcalin ne vaut pas les deux procédés précédents. En reprenant par l'eau, on obtient une liqueur verte renfermant, avec le sulfure d'étain, une petite quantité de sulfure de fer. La séparation de l'étain et du manganèse ne peut pas se faire par l'acide azotique. La précipitation par l'acide sulfurique, dans une liqueur chlorhydrique, réussit parfaitement. Séparation de l'étain et de l'argent. On peut employer indifféremment l'acide azotique, la fusion avec le soufre et le carbonate alcalin, ou le sulfhydrate d'ammoniaque. Séparation de l'étain et de l'or. – Lorsque l'étain est en excès, on peut faire bouillir l'alliage finement divisé avec de l'acide sulfurique assez concentré, auquel on a ajouté avec précaution de l'acide chlorhydrique. L'étain se dissout à l'état de protochlorure. On chauffe jusqu'à volatilisation partielle de l'acide sulfurique; l'oxyde d'étain reste dissous. Une addition d'eau le précipite à l'état de mélange avec de l'or finement divisé; mais il se dissout de nouveau lorsqu'on le chauffe avec de l'acide chlorhydrique concentré et qu'on ajoute de l'eau. L'or reste parfaitement pur. Lorsque l'or existe dans l'alliage en quantité notable, on est obligé d'attaquer par l'eau régale. Dans la solution étendue, on précipite l'étain par l'acide sulfurique. La séparation de l'étain, de la magnésie et des terres alcalines peut être faite par calcination avec le chlorhydrate d'ammoniaque. Deux calcinations suffisent pour éliminer tout l'argent la première déjà ne laisse que des traces de ce métal mélangées au corps de magnésium et à la magnésie, qui forment le résidu. Dosage du protoxyde et du bioxyde d'étain dans le mélange de ces deux corps. On ne peut pas employer le procédé indiqué précédemment par M. Rose, et fondé sur la réduction du bichlorure de mercure à l'état de protochlorure par le protochlorure d'étain. Le protochlorure de mercure ne se sépare pas complètement de la liqueur. L'acide sulfurique et l'ammoniaque précipitent un mélange des deux oxides. Les procédés volumétriques proposés pour l'analyse d'un mélange des deux oxydes ne donnent pas non plus de bons résultats. Si les deux oxydes sont en solution, la séparation peut être effectuée avec l'acide sulfurique
La séparation de l'étain, de la magnésie et des terres alcalines peut être faite par calcination avec le chlorhydrate d'ammoniaque. Deux calcinations suffisent pour éliminer tout l'argent la première déjà ne laisse que des traces de ce métal mélangées au corps de magnésium et à la magnésie, qui forment le résidu. Dosage du protoxyde et du bioxyde d'étain dans le mélange de ces deux corps. On ne peut pas employer le procédé indiqué précédemment par M. Rose, et fondé sur la réduction du bichlorure de mercure à l'état de protochlorure par le protochlorure d'étain. Le protochlorure de mercure ne se sépare pas complètement de la liqueur. L'acide sulfurique et l'ammoniaque précipitent un mélange des deux oxides. Les procédés volumétriques proposés pour l'analyse d'un mélange des deux oxydes ne donnent pas non plus de bons résultats. Si les deux oxydes sont en solution, la séparation peut être effectuée avec l'acide sulfurique ou du sulfhydrate d'ammoniaque. Lorsqu'on fonde le mélange des oxydes avec du soufre et avec du carbonate de soude et qu'on reprend par l'eau, tout l'étain se trouve dans la liqueur et tout l'acide titanique non dissous reste mélangé avec une petite quantité de titanate de soude insoluble. Pour doser la soude dans l'acide titanique, il faut chauffer ce dernier avec quatre ou cinq fois son poids de chlorhydrate d'ammoniaque jusqu'à volatilisation complète du chlorhydrate, reprendre par l'eau, qui dissout une petite quantité de chlorure de sodium, et calciner l'acide titanique qui reste à l'état de pureté. Sur la détermination de la quantité d'oxygène nécessaire pour brûler les substances organiques, par M. A. STIKMIEYEL (1). Pour doser l'oxygène nécessaire pour brûler une substance organique, et, par suite, connaissant le carbone et l'hydrogène qu'elle renferme, pour déterminer la quantité d'oxygène qui y est contenue, M. Stromeyer propose de brûler la substance dans un tube de verre après l'avoir intimement mélangée avec de l'oxyde de cuivre provenant de la décomposition du carbonate, et en recouvrant le mélange d'une colonne d'oxyde pur. L'oxyde préparé à l'aide du carbonate ne renferme pas du tout de protoxyde, et se dissout entièrement dans l'acide sulfurique étendu.
la soude dans l'acide titanique, il faut chauffer ce dernier avec quatre ou cinq fois son poids de chlorhydrate d'ammoniaque jusqu'à volatilisation complète du chlorhydrate, reprendre par l'eau, qui dissout une petite quantité de chlorure de sodium, et calciner l'acide titanique qui reste à l'état de pureté. Sur la détermination de la quantité d'oxygène nécessaire pour brûler les substances organiques, par M. A. STIKMIEYEL (1). Pour doser l'oxygène nécessaire pour brûler une substance organique, et, par suite, connaissant le carbone et l'hydrogène qu'elle renferme, pour déterminer la quantité d'oxygène qui y est contenue, M. Stromeyer propose de brûler la substance dans un tube de verre après l'avoir intimement mélangée avec de l'oxyde de cuivre provenant de la décomposition du carbonate, et en recouvrant le mélange d'une colonne d'oxyde pur. L'oxyde préparé à l'aide du carbonate ne renferme pas du tout de protoxyde, et se dissout entièrement dans l'acide sulfurique étendu. Il est très volumineux, et brûle facilement les substances organiques les plus carbonées. L'auteur trouve avantageux de mélanger l'oxyde de cuivre avec la moitié de son poids de carbonate de soude sec. Le soufre des substances organiques est transformé en sulfate; le chlore forme avec la soude du chlorure de sodium avec élimination d'oxygène, ce qu'il ne faut pas oublier dans le calcul de l'oxygène de la substance. La combustion terminée, on ferme le tube, et après refroidissement, on dissout l'oxyde de cuivre et le cuivre réduit dans du sulfate ferrique mélangé d'acide sulfurique étendu, et on titre le sulfate ferreux provenant de la réduction du sulfate ferrique par le cuivre. On peut tenir compte d'une manière approchée du volume d'air contenu dans le tube, et dont l'oxygène contribue pour sa part à la combustion de la substance; il vaudrait encore mieux chasser l'air complètement. M. Stromeyer pense que la méthode qui vient d'être indiquée pourrait remplacer avantageusement, pour la détermination du pouvoir calorifique des combustibles, la fusion avec la litharge, indiquée par M. Berthier, cette dernière opération ayant l'inconvénient de laisser échapper le plus souvent des produits pyrogénés. CHIMIE ORGANIQUE. Formation de l'acide oxalique par l'oxydation des cyanures, par
sodium avec élimination d'oxygène, ce qu'il ne faut pas oublier dans le calcul de l'oxygène de la substance. La combustion terminée, on ferme le tube, et après refroidissement, on dissout l'oxyde de cuivre et le cuivre réduit dans du sulfate ferrique mélangé d'acide sulfurique étendu, et on titre le sulfate ferreux provenant de la réduction du sulfate ferrique par le cuivre. On peut tenir compte d'une manière approchée du volume d'air contenu dans le tube, et dont l'oxygène contribue pour sa part à la combustion de la substance; il vaudrait encore mieux chasser l'air complètement. M. Stromeyer pense que la méthode qui vient d'être indiquée pourrait remplacer avantageusement, pour la détermination du pouvoir calorifique des combustibles, la fusion avec la litharge, indiquée par M. Berthier, cette dernière opération ayant l'inconvénient de laisser échapper le plus souvent des produits pyrogénés. CHIMIE ORGANIQUE. Formation de l'acide oxalique par l'oxydation des cyanures, par M. BERTHELOT (1). L'acide cyanhydrique et les cyanures peuvent être regardés comme formés par l'union des éléments de l'acide formique, c'est-à-dire de l'oxyde de carbone avec l'ammoniaque L'acide oxalique représente un degré d'oxydation intermédiaire entre l'oxyde de carbone et l'acide carbonique; on est dès lors conduité à penser qu'en traitant les cyanures par des agents d'oxydation ménagés, on doit pouvoir former de l'acide oxalique. Guidé par ces vues, l'auteur a fait bouillir une partie de cyanure jaune et quatre parties d'acide nitrique, jusqu'à destruction complète du cyanure; il a évapore, saturé les acides par du carbonate de potasse, chassé l'acide carbonique par quelques gouttes d'acide acétique, puis il a versé dans la liqueur du chlorure de calcium. Il s'est formé un précipité d'oxalate de chaux; la proportion d'acide oxalique formée est très peu abondante. Le cyanure rouge a donné le même résultat. Sur l'absorption de l'oxyde de carbone par les alcalis, par M. BERTHELOT (2). Dans un tube placé sur le mercure on introduisait l'alcali solide, l'oxyde de carbone et la matière dont on voulait étudier l'influence; on remplaçait l'oxyde de carbone absorbé. L'acide formique est toujours demeuré le produit principal et le plus souvent unique de la réaction. 1°
les cyanures par des agents d'oxydation ménagés, on doit pouvoir former de l'acide oxalique. Guidé par ces vues, l'auteur a fait bouillir une partie de cyanure jaune et quatre parties d'acide nitrique, jusqu'à destruction complète du cyanure; il a évapore, saturé les acides par du carbonate de potasse, chassé l'acide carbonique par quelques gouttes d'acide acétique, puis il a versé dans la liqueur du chlorure de calcium. Il s'est formé un précipité d'oxalate de chaux; la proportion d'acide oxalique formée est très peu abondante. Le cyanure rouge a donné le même résultat. Sur l'absorption de l'oxyde de carbone par les alcalis, par M. BERTHELOT (2). Dans un tube placé sur le mercure on introduisait l'alcali solide, l'oxyde de carbone et la matière dont on voulait étudier l'influence; on remplaçait l'oxyde de carbone absorbé. L'acide formique est toujours demeuré le produit principal et le plus souvent unique de la réaction. 1° Potasse et eau. L'absorption est d'autant plus rapide que la potasse se trouve en plus grande quantité. En présence d'une quantité de potasse suffisante, tout l'oxyde de carbone peut être absorbé en six semaines. 2° Potasse et alcool. L'absorption marche dix à quinze fois plus vite qu'en présence de l'eau. À 100° on retrouve une différence analogue. Cette différence est en rapport avec une différence de même ordre entre les solubilités de l'oxyde de carbone dans les deux dissolvants, car ce gaz est sept ou huit fois aussi soluble dans l'alcool que dans l'eau. Si on opère avec de la potasse et de l'alcool absolu, ou mieux avec de l'alcool sodé, la formation de l'acide formique est accompagnée de celle d'une très faible quantité d'acide propionique. 3° Potasse et esprit de bois. L'esprit de bois active aussi l'absorption. 4° Potasse et alcool amylique. Même observation; seulement l'absorption est plus lente qu'avec les deux autres alcools. La différence s'élève environ à la moitié. Elle est peut-être due à la viscosité de l'alcool amylique. 5° Potasse et glycérine. Absorption beaucoup plus lente qu'avec l'eau, ce qui est dû sans doute à la viscosité. 6° Potasse et éther ordinaire. Absorption plus rapide qu'avec
À 100° on retrouve une différence analogue. Cette différence est en rapport avec une différence de même ordre entre les solubilités de l'oxyde de carbone dans les deux dissolvants, car ce gaz est sept ou huit fois aussi soluble dans l'alcool que dans l'eau. Si on opère avec de la potasse et de l'alcool absolu, ou mieux avec de l'alcool sodé, la formation de l'acide formique est accompagnée de celle d'une très faible quantité d'acide propionique. 3° Potasse et esprit de bois. L'esprit de bois active aussi l'absorption. 4° Potasse et alcool amylique. Même observation; seulement l'absorption est plus lente qu'avec les deux autres alcools. La différence s'élève environ à la moitié. Elle est peut-être due à la viscosité de l'alcool amylique. 5° Potasse et glycérine. Absorption beaucoup plus lente qu'avec l'eau, ce qui est dû sans doute à la viscosité. 6° Potasse et éther ordinaire. Absorption plus rapide qu'avec toutes les autres substances. 7° Potasse et éthers composés. Ether acétique: sans influence marquée; éther nitrique absorption plus marquée qu'avec l'eau, due sans doute à la formation d'éther ordinaire. 8° Soude et alcool. La soude se comporte comme la potasse. 9° Chaux et alcool. L'alcool active l'absorption de l'oxyde de carbone par la chaux; cette absorption est alors très-marquée. 10° Baryte et alcool. L'alcool active l'absorption de l'oxyde de carbone par la barite; cette absorption est alors très-marquée. 11° Baryte et esprit de bois. L'influence de l'esprit de bois est la même que celle de l'alcool. 12° Baryte et éther. L'absorption est activée d'abord si l'éther est aqueux; puis elle s'arrête, sans doute en raison de l'absence de l'eau nécessaire à la réaction. Une solution alcoolique d'ammoniaque n'absorbe pas l'oxyde de carbone à la température ordinaire. Production du chlorure et du bromure de cyanogène, par M. LIGLOIS (1). L'action du chlore et du brome sur une solution aqueuse de cyanure de potassium est énergique la liqueur s'échauffe, brunit, dégage des vapeurs ammoniacales et laisse déposer une matière noire. Si l'on entoure de glace le vase qui renferme la solution de cyanure, elle brunit à peine et la réaction se fait
carbone par la chaux; cette absorption est alors très-marquée. 10° Baryte et alcool. L'alcool active l'absorption de l'oxyde de carbone par la barite; cette absorption est alors très-marquée. 11° Baryte et esprit de bois. L'influence de l'esprit de bois est la même que celle de l'alcool. 12° Baryte et éther. L'absorption est activée d'abord si l'éther est aqueux; puis elle s'arrête, sans doute en raison de l'absence de l'eau nécessaire à la réaction. Une solution alcoolique d'ammoniaque n'absorbe pas l'oxyde de carbone à la température ordinaire. Production du chlorure et du bromure de cyanogène, par M. LIGLOIS (1). L'action du chlore et du brome sur une solution aqueuse de cyanure de potassium est énergique la liqueur s'échauffe, brunit, dégage des vapeurs ammoniacales et laisse déposer une matière noire. Si l'on entoure de glace le vase qui renferme la solution de cyanure, elle brunit à peine et la réaction se fait lentement et nettement. Chlorure de cyanogène gazeux. On ditige un courant de chlore lavé dans un ballon rempli au quart environ par une dissolution d'une partie de cyanure de potassium dans 2 parties d'eau. Le ballon est entouré de glace et mis en communication avec un tube de chlorure de calcium suivi d'un tube en forme d'U plongé dans un mélange réfrigérant, où va se condenser le chlorure de cyanogène en belles aiguilles incolores. Après l'opération, il reste dans le ballon une quantité notable de ce chlorure; pour l'en chasser on remplace la glace qui entoure ce vase par de l'eau chauffée de 40 à 50° après avoir eu soin d'arrêter le courant de chlore. Bromure de cyanogène. La dissolution de cyanure est placée dans une cornue tubulée entourée de glace; on y fait tomber goutte à goutte du brome contenu dans un flacon autour duquel on maintient aussi de la glace. L'action est très vive; quand on a introduit une quantité de brome égale à deux équivalents environ, on bouche la tubulure de la cornue avec un bouchon en hermetique, on adapte à son col un flacon entouré de glace et on remplace la glace qui refroidissait la cornue
calcium suivi d'un tube en forme d'U plongé dans un mélange réfrigérant, où va se condenser le chlorure de cyanogène en belles aiguilles incolores. Après l'opération, il reste dans le ballon une quantité notable de ce chlorure; pour l'en chasser on remplace la glace qui entoure ce vase par de l'eau chauffée de 40 à 50° après avoir eu soin d'arrêter le courant de chlore. Bromure de cyanogène. La dissolution de cyanure est placée dans une cornue tubulée entourée de glace; on y fait tomber goutte à goutte du brome contenu dans un flacon autour duquel on maintient aussi de la glace. L'action est très vive; quand on a introduit une quantité de brome égale à deux équivalents environ, on bouche la tubulure de la cornue avec un bouchon en hermetique, on adapte à son col un flacon entouré de glace et on remplace la glace qui refroidissait la cornue par de l'eau maintenue à 60 ou 70°. Le bromure de cyanogène distille et se condense dans le flacon en longues aiguilles incolores. On l'obtient ainsi avec rapidité et en abondance. Note sur l'existence de l'acide cérosoxalique, par M. W. HERTZ (1). En faisant agir le phénylate de soude sur l'acide monochloracétique, M. Heintz avait obtenu une certaine quantité d'un acide plus riche en carbone et en hydrogène que l'acide phényloxalique. L'alcool phénylique qu'il avait employé renfermait une petite quantité d'alcool crésylique. En effet, en traitant convenablement les résidus de la préparation de l'acide phényloxalique, il est parvenu à en extraire un sel de soude ne cristallisant pas de sa solution alcoolique et précipitable par l'éther sous forme d'une masse gélatineuse. La solution aqueuse de ce sel ayant été traitée par l'acide chlorhydrique, et le précipité lavé à l'eau et comprimé, puis dissous dans l'ammoniaque, la solution ammoniacale neutre a fourni avec le chlorure de cuivre un précipité ressemblant au phényloxalate de cuivre, quoique plus vert. Ce sel a donné à l'analyse des nombres s'accordant C'est du crésylglycolate de cuivre, pour suivre la nomenclature de M. Heintz, ou plutôt du cérosoxacétate de ce métal, suivant la nomenclature qui me paraît
l'acide monochloracétique, M. Heintz avait obtenu une certaine quantité d'un acide plus riche en carbone et en hydrogène que l'acide phényloxalique. L'alcool phénylique qu'il avait employé renfermait une petite quantité d'alcool crésylique. En effet, en traitant convenablement les résidus de la préparation de l'acide phényloxalique, il est parvenu à en extraire un sel de soude ne cristallisant pas de sa solution alcoolique et précipitable par l'éther sous forme d'une masse gélatineuse. La solution aqueuse de ce sel ayant été traitée par l'acide chlorhydrique, et le précipité lavé à l'eau et comprimé, puis dissous dans l'ammoniaque, la solution ammoniacale neutre a fourni avec le chlorure de cuivre un précipité ressemblant au phényloxalate de cuivre, quoique plus vert. Ce sel a donné à l'analyse des nombres s'accordant C'est du crésylglycolate de cuivre, pour suivre la nomenclature de M. Heintz, ou plutôt du cérosoxacétate de ce métal, suivant la nomenclature qui me paraît plus conforme à l'acide d'origine du toluène, par M. L. FURTEN (1). On sait que M. Noad a obtenu l'acide toluique en faisant bouillir le cymène avec de l'acide azotique étendu. Le cymène a donné de même de l'acide benzoique. On pouvait penser, d'après ces faits, que le toluène fournissait un acide C6H2(OH)2, homologue avec l'acide benzoique. Ce n'est pas le cas, l'oxydation du toluène, au moyen de l'acide azotique, fournit un acide incolore, presque insoluble dans l'eau à froid, un peu plus soluble à chaud, fusible et volatil sans décomposition. D'après les analyses faites jusqu'ici, cet acide présenterait la même composition que l'acide salicique C6H2(OH)3, sans pouvoir toutefois être confondu avec lui. En effet, il ne donne pas avec le perchlorure de fer la réaction caractéristique de l'acide salique. Le sel de baryte est facilement soluble dans l'eau et s'en sépare par cristallisation, sous forme de mamelons. Le sel d'argent est peu soluble dans l'eau froide; dissous dans l'eau chaude, il cristallise en aiguilles brillantes et incolores. Faits pour servir à l'histoire de l'acide cérosoxalique, par M. L. WELLMAN (2). Ce mémoire a pour objet la description de quelques croconates et d'un acide formé par l'oxydation de l'acide croconique,
un acide C6H2(OH)2, homologue avec l'acide benzoique. Ce n'est pas le cas, l'oxydation du toluène, au moyen de l'acide azotique, fournit un acide incolore, presque insoluble dans l'eau à froid, un peu plus soluble à chaud, fusible et volatil sans décomposition. D'après les analyses faites jusqu'ici, cet acide présenterait la même composition que l'acide salicique C6H2(OH)3, sans pouvoir toutefois être confondu avec lui. En effet, il ne donne pas avec le perchlorure de fer la réaction caractéristique de l'acide salique. Le sel de baryte est facilement soluble dans l'eau et s'en sépare par cristallisation, sous forme de mamelons. Le sel d'argent est peu soluble dans l'eau froide; dissous dans l'eau chaude, il cristallise en aiguilles brillantes et incolores. Faits pour servir à l'histoire de l'acide cérosoxalique, par M. L. WELLMAN (2). Ce mémoire a pour objet la description de quelques croconates et d'un acide formé par l'oxydation de l'acide croconique, et que l'auteur nomme acide leuconique. Le croconate de potasse, découvert par L. Gmelin parmi les produits accessoires de la préparation du potassium, ne renferme point d'eau (Liebig). L'auteur a trouvé qu'il en est de même pour quelques autres croconates dont la formule générale est C5H5O5. L'acide croconique lui-même, qu'on obtient en décomposant le croconate de potasse par l'acide sulfurique en présence de l'alcool, renferme, à l'état cristallin, 3 molécules d'eau qu'il perd à 100°. Sa composition se représente par la formule C5H4O5 + 3H2O. Il constitue des lamelles d'un jaune d'or, ou des cristaux grenus, qui deviennent opaques au-dessus d'un vase renfermant de l'acide sulfurique, et plus facilement encore à 100°, en se transformant en une poudre jaune. Le croconate de baryte cristallise en 26BaC12O5 • 3H2O, Il ne perd pas son eau à 200°. Le croconate de chaux, CaC12O5 • 3H2O, perd son eau complètement à 160°. Le croconate de plomb \(5Pbs-ô-s + 2H2O\) ne se déshydrate complètement qu'à 180°. Le croconate d'argent \(5Ag2O-'\) est anhydre. On obtient ces sels par double décomposition avec le croconate de potasse. Oxydation de l'acide croconique. La solution jaune de croconate de potasse est rapidement décomposée par le permanganate de potasse en
obtient en décomposant le croconate de potasse par l'acide sulfurique en présence de l'alcool, renferme, à l'état cristallin, 3 molécules d'eau qu'il perd à 100°. Sa composition se représente par la formule C5H4O5 + 3H2O. Il constitue des lamelles d'un jaune d'or, ou des cristaux grenus, qui deviennent opaques au-dessus d'un vase renfermant de l'acide sulfurique, et plus facilement encore à 100°, en se transformant en une poudre jaune. Le croconate de baryte cristallise en 26BaC12O5 • 3H2O, Il ne perd pas son eau à 200°. Le croconate de chaux, CaC12O5 • 3H2O, perd son eau complètement à 160°. Le croconate de plomb \(5Pbs-ô-s + 2H2O\) ne se déshydrate complètement qu'à 180°. Le croconate d'argent \(5Ag2O-'\) est anhydre. On obtient ces sels par double décomposition avec le croconate de potasse. Oxydation de l'acide croconique. La solution jaune de croconate de potasse est rapidement décomposée par le permanganate de potasse en présence de l'acide sulfurique, avec formation d'acide carbonique, seul produit de cette oxydation. Le chlore ou l'acide nitrique décolorent pareillement la solution de croconate de potasse. Chaque goutte d'acide nitrique qu'on ajoute à une solution chaude de croconate de potasse détermine un dégagement de bioxyde d'azote exempt d'acide carbonique. Avec le chlore on n'observe aucun dégagement de gaz. Un nouvel acide prend naissance dans ces circonstances; c'est l'acide leuconique. Il résulte de l'oxydation et de l'hydratation de l'acide croconique, réaction qui s'accomplit selon l'équation suivante \(Le leuconate de baryte \(5H3Ba3O_{9}\) se précipite sous forme d'un dépôt floconneux lorsqu'on mélange avec de l'eau de baryte la solution de croconate de potasse décolorée par le chlore. En neutralisant cette solution par du carbonate de potasse, on peut obtenir, par double décomposition avec un sel d'argent ou de plomb, les croconates d'argent \(5H6Ag3O_{6}\) et de plomb \(6H_{2}\)Pb3O_{9}\). Ces sels s'obtiennent sous forme de précipités floconneux jaune clair. Lorsqu'on neutralise par la potasse, la soude ou l'ammoniaque, ou par leurs carbonates la solution de croconate de potasse décolorée par le chlore ou l'acide nitrique, on observe, au point de saturation, un changement de couleur. La liquide passe du pourpre au rouge-bleu ou au jaune.