jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
5 p. 100 de plus d'azote que le calcul ne l'avait annoncé. 0 gr, 052 de cinchovatine ont donné 0 gr, 949 d'ammonio-chloride de platine = 11,95 pour 100 d'azote. Le calcul, d'après la formule C46 H27 N2 O8, ne donne que 7,16 pour 100. L'excès de 4,08 pour 100 obtenu ici, estimé par le poids, monte à 0 gr, 024 d'azote, ou, en volume, à peu près à 25 centimètres cubiques; dans les expériences ci-dessus faites avec le sucre, 0 gr, 015 d'azote étaient condensés, selon M. Reiset, dans la chaux sodée, et prirent par conséquent part à la formation de l'ammoniaque. Si nous considérons que la décomposition des corps organiques de combustion difficile par les hydrates des alcalis n'a lieu qu'à la chaleur rouge; que, en outre, la chaleur de la matière contenue dans le tube provenant du feu placé à l'entour ne peut pas être assez promptement répartie pour produire en un instant la température nécessaire pour la combustion, et que la chaleur, même lorsqu'elle est soudaine, ne pénètre le mélange que par degrés, tandis que la plus grande partie de l'air renfermé ou condensé est entraînée par sa propre expansion, nous ne pourrons que difficilement concevoir comment M. Reiset pût avoir l'idée que l'azote condensé dans ce mélange pouvait jouer un rôle dans la formation de l'ammoniaque. Il rappelle en effet une expérience propre à corroborer cette opinion, puisque, par la combustion de 1 gr, 500 de sucre dans un courant d'air, la combustion se trouvant ainsi accélérée, on n'obtint que 0,0099 d'azote au lieu de 0,0149. L'ammoniaque n'augmenta pas lorsqu'on fit passer sur le mélange, durant la combustion, de l'azote pur. Je reviendrai bientôt sur ce point. J'ai répété et varié en partie les expériences de M. Reiset, et je suis arrivé à des résultats complètement différents. 1 gr, 214 de sucre candi du commerce, par leur combustion avec le mélange ordinaire de chaux sodée qui n'avait pas été chauffée auparavant, donnèrent par le chloride de platine et l'ignition des résidus lavés, 0 gr, 006 de platine métallique = 0,00086 d'azote = 0,07 pour 100
comment M. Reiset pût avoir l'idée que l'azote condensé dans ce mélange pouvait jouer un rôle dans la formation de l'ammoniaque. Il rappelle en effet une expérience propre à corroborer cette opinion, puisque, par la combustion de 1 gr, 500 de sucre dans un courant d'air, la combustion se trouvant ainsi accélérée, on n'obtint que 0,0099 d'azote au lieu de 0,0149. L'ammoniaque n'augmenta pas lorsqu'on fit passer sur le mélange, durant la combustion, de l'azote pur. Je reviendrai bientôt sur ce point. J'ai répété et varié en partie les expériences de M. Reiset, et je suis arrivé à des résultats complètement différents. 1 gr, 214 de sucre candi du commerce, par leur combustion avec le mélange ordinaire de chaux sodée qui n'avait pas été chauffée auparavant, donnèrent par le chloride de platine et l'ignition des résidus lavés, 0 gr, 006 de platine métallique = 0,00086 d'azote = 0,07 pour 100 du sucre brûlé. 0 gr, 386 d'acide stéarique pur recristallisé dans l'alcool, donnèrent 0 gr, 002 de platine métallique = 0,00028 d'azote. 0 gr, 430 d'amidon préparé dans le laboratoire de Giessen et purifié avec l'acide sulfurique, donnèrent 0 gr, 005 de platine métallique équivalant à 0,0007 d'azote. 1 gr, 000 du même amidon fut soumis à la distillation sèche. Le produit de la distillation fut mélangé avec de l'acide chlorhydrique, puis évaporé, le résidu dissous dans l'eau, mêlé avec du chloride de platine et évaporé de nouveau. Après avoir été traité par l'alcool et par l'éther, il resta une portion d'ammonio-chloride de platine, qui, chauffée, laissa 0 gr, 004 de platine métallique. L'ammoniaque obtenue par la combustion avec la chaux sodée était donc, en partie au moins, contenue dans l'amidon à l'état d'azote, et n'était pas le produit de l'opération. Dans les expériences suivantes, que je conduisis comme une combustion ordinaire, j'employai la chaux sodée chauffée au moment de son introduction dans le tube. 1 gr, 000 d'acide stéarique décomposé avec la chaux sodée dans un tube de 0,5 m, 50 de long et de 0,014 de large, ne laissèrent, après l'évaporation à sec du chloride de platine et
000 du même amidon fut soumis à la distillation sèche. Le produit de la distillation fut mélangé avec de l'acide chlorhydrique, puis évaporé, le résidu dissous dans l'eau, mêlé avec du chloride de platine et évaporé de nouveau. Après avoir été traité par l'alcool et par l'éther, il resta une portion d'ammonio-chloride de platine, qui, chauffée, laissa 0 gr, 004 de platine métallique. L'ammoniaque obtenue par la combustion avec la chaux sodée était donc, en partie au moins, contenue dans l'amidon à l'état d'azote, et n'était pas le produit de l'opération. Dans les expériences suivantes, que je conduisis comme une combustion ordinaire, j'employai la chaux sodée chauffée au moment de son introduction dans le tube. 1 gr, 000 d'acide stéarique décomposé avec la chaux sodée dans un tube de 0,5 m, 50 de long et de 0,014 de large, ne laissèrent, après l'évaporation à sec du chloride de platine et la dissolution dans l'éther alcoolique, aucune trace visible d'ammonio-chloride de platine. 2 gr, 000 d'étain métallique pulvérisé furent chauffés avec la chaux sodée. La liqueur acide reprise par le chloride de platine et évaporée présenta une très-petite quantité d'une poudre jaune qui possédait toutes les propriétés de l'ammonio-chloride de platine. Dans les expériences suivantes, on fit passer un courant soit d'air atmosphérique, soit d'azote, à travers le tube, durant l'oxydation successive de la substance, au moyen d'un hydrate alcalin. L'air atmosphérique et l'azote furent tous les deux séchés au moyen de l'acide sulfurique, qui avait été débarrassé de tout oxyde nitrique en le traitant par le sulfate de fer. Le volume de gaz qui passa ainsi fut d'environ 3 à 400 centimètres cubiques, et la combustion dans la longueur entière du tube fut conduite de manière à ce que, durant les deux ou trois heures que dura l'expérience, les conditions nécessaires à la formation de l'ammoniaque existassent toujours. 4,000 de sucre parfaitement pur et cristallisé, chauffés dans un tube de 0,75 m de long avec une grande masse de chaux sodée dans un courant d'air, ne donnèrent aucune trace d'ammonio-chloride de platine. 20 gr d'étain commun pulvérisé, oxydé de la
Dans les expériences suivantes, on fit passer un courant soit d'air atmosphérique, soit d'azote, à travers le tube, durant l'oxydation successive de la substance, au moyen d'un hydrate alcalin. L'air atmosphérique et l'azote furent tous les deux séchés au moyen de l'acide sulfurique, qui avait été débarrassé de tout oxyde nitrique en le traitant par le sulfate de fer. Le volume de gaz qui passa ainsi fut d'environ 3 à 400 centimètres cubiques, et la combustion dans la longueur entière du tube fut conduite de manière à ce que, durant les deux ou trois heures que dura l'expérience, les conditions nécessaires à la formation de l'ammoniaque existassent toujours. 4,000 de sucre parfaitement pur et cristallisé, chauffés dans un tube de 0,75 m de long avec une grande masse de chaux sodée dans un courant d'air, ne donnèrent aucune trace d'ammonio-chloride de platine. 20 gr d'étain commun pulvérisé, oxydé de la même manière avec la chaux sodée, produisirent de la poudre jaune en trop petite quantité pour être pesée. Le dégagement continuel d'hydrogène prouvait cependant que l'étain était oxydé aux dépens de l'hydrate alcalin. 4 gr, 300 de sucre cristallisé furent introduits par degrés dans la panse d'une cornue dont le col était obliquement contourné, et dans lequel la chaux sodée était dans un état de fusion. On attacha un aspirateur à l'appareil d'absorption lié à la cornue, de manière que le produit gazeux formé suivant le courant d'air passé à travers l'acide chlorhydrique. On n'obtint qu'une très-légère trace d'ammonio-chloride de platine. La même expérience, répétée avec l'étain, le zinc et le fer métallique pur, donna toujours de l'ammonio-chloride de platine, mais en si faible quantité, que dans plusieurs cas on ne pouvait l'estimer. Lorsque j'employai l'hydrate de potasse au lieu de l'hydrate de soude, j'obtins toujours du potassio-chloride de platine, parce que, à cause de la production rapide de l'hydrogène, des portions d'alcali étaient entraînées dans l'acide chlorhydrique. Dans une autre expérience, 20 gr d'étain métallique furent mêlés avec de l'hydrate de soude nouvellement fondu dans un tube mince en forme d'U, donnant accès à l'air atmosphérique de manière à
col était obliquement contourné, et dans lequel la chaux sodée était dans un état de fusion. On attacha un aspirateur à l'appareil d'absorption lié à la cornue, de manière que le produit gazeux formé suivant le courant d'air passé à travers l'acide chlorhydrique. On n'obtint qu'une très-légère trace d'ammonio-chloride de platine. La même expérience, répétée avec l'étain, le zinc et le fer métallique pur, donna toujours de l'ammonio-chloride de platine, mais en si faible quantité, que dans plusieurs cas on ne pouvait l'estimer. Lorsque j'employai l'hydrate de potasse au lieu de l'hydrate de soude, j'obtins toujours du potassio-chloride de platine, parce que, à cause de la production rapide de l'hydrogène, des portions d'alcali étaient entraînées dans l'acide chlorhydrique. Dans une autre expérience, 20 gr d'étain métallique furent mêlés avec de l'hydrate de soude nouvellement fondu dans un tube mince en forme d'U, donnant accès à l'air atmosphérique de manière à ce que, durant la continuation de l'expérience, une certaine quantité d'air libre fût toujours mise en contact avec l'hydrogène naissant; j'obtins ainsi 0,008 gr d'ammonio-chloride de platine = 0,00057 d'azote. J'eus un résultat semblable dans une expérience où j'employai l'azote au lieu d'air atmosphérique, c'est-à-dire 0,007 gr d'ammonio-chloride de platine. Ces expériences prouvent que l'azote de l'atmosphère ne peut pas former de l'ammoniaque avec l'hydrogène dans l'état naissant. Les très-petites quantités qu'on a obtenues quelquefois doivent par conséquent avoir eu quelque autre source qu'il est très-difficile d'éviter. On peut cependant y arriver par la méthode suivante. On fondit l'hydrate de soude dans un creuset d'argent jusqu'à ce qu'il fut devenu liquide, et alors on le mêla avec une petite quantité de fer pur dépourvu d'oxyde au moyen de l'hydrogène. Il fut promptement oxydé avec dégagement de gaz hydrogène; on le versa alors dans un vase d'argent qu'on avait d'abord fait chauffer, et lorsqu'il fut refroidi, on le cassa en morceaux et on l'introduisit dans un tube de verre épais légèrement courbé, ayant 0,014 de diamètre et qu'on avait échauffé; on y ajouta alors immédiatement 4 à 5 grammes de fer pur dépourvu d'oxyde. Le tube fut chauffé par de la
Ces expériences prouvent que l'azote de l'atmosphère ne peut pas former de l'ammoniaque avec l'hydrogène dans l'état naissant. Les très-petites quantités qu'on a obtenues quelquefois doivent par conséquent avoir eu quelque autre source qu'il est très-difficile d'éviter. On peut cependant y arriver par la méthode suivante. On fondit l'hydrate de soude dans un creuset d'argent jusqu'à ce qu'il fut devenu liquide, et alors on le mêla avec une petite quantité de fer pur dépourvu d'oxyde au moyen de l'hydrogène. Il fut promptement oxydé avec dégagement de gaz hydrogène; on le versa alors dans un vase d'argent qu'on avait d'abord fait chauffer, et lorsqu'il fut refroidi, on le cassa en morceaux et on l'introduisit dans un tube de verre épais légèrement courbé, ayant 0,014 de diamètre et qu'on avait échauffé; on y ajouta alors immédiatement 4 à 5 grammes de fer pur dépourvu d'oxyde. Le tube fut chauffé par de la houille placée dessous, et on fit passer de l'azote ou de l'air atmosphérique à travers. Lors du premier passage de l'air, on découvrit généralement, par le moyen du papier-dahlia ou par celui d'une baguette mouillée avec de l'acide chlorhydrique étendu, une très-petite quantité d'ammoniaque; mais ce dégagement ne s'observa que pendant peu de temps, et cessa toujours avant que la production de l'hydrogène par l'oxydation du fer fût commencée. Lorsqu'elle eut lieu, elle se trouvait liée avec l'absorption, et l'alcali resta dans l'état de fusion jusqu'à ce que tout le métal fût oxydé. En suivant soigneusement ce plan, je n'obtins jamais d'ammonio-chloride de platine. Je répétai la même expérience et j'en obtins un résultat semblable avec de l'étain pur parfaitement cristallisé, tel qu'on l'obtient facilement en suspendant une baguette d'étain poli dans un vase dans lequel l'eau mêlée d'un peu d'acide chlorhydrique repose sur une solution concentrée de protochlorure d'étain. Il se forme, au bout d'un ou deux jours, une belle cristallisation: si le métal se trouve touché par les doigts, ou reste exposé à l'air avant l'expérience, il y a inévitablement un dégagement d'ammoniaque; mais il n'y en a pas si le métal, ainsi que l'hydrate alcalin, ont été
pendant peu de temps, et cessa toujours avant que la production de l'hydrogène par l'oxydation du fer fût commencée. Lorsqu'elle eut lieu, elle se trouvait liée avec l'absorption, et l'alcali resta dans l'état de fusion jusqu'à ce que tout le métal fût oxydé. En suivant soigneusement ce plan, je n'obtins jamais d'ammonio-chloride de platine. Je répétai la même expérience et j'en obtins un résultat semblable avec de l'étain pur parfaitement cristallisé, tel qu'on l'obtient facilement en suspendant une baguette d'étain poli dans un vase dans lequel l'eau mêlée d'un peu d'acide chlorhydrique repose sur une solution concentrée de protochlorure d'étain. Il se forme, au bout d'un ou deux jours, une belle cristallisation: si le métal se trouve touché par les doigts, ou reste exposé à l'air avant l'expérience, il y a inévitablement un dégagement d'ammoniaque; mais il n'y en a pas si le métal, ainsi que l'hydrate alcalin, ont été fondus avant d'être employés. L'étain pur s'oxyde difficilement par l'hydrate de soude, et doit être conservé avec lui dans un état de fusion pendant plusieurs heures, avant que l'oxydation soit complète. M. Reiset dit que l'ammoniaque se dégage en chauffant le fer métallique et la potasse liquide à 292 degrés Fahrenheit, avec accès d'air, mais que cela n'a pas lieu dans une atmosphère d'azote. Ce point porte sur une base très-douteuse. Le fer pur peut être chauffé pendant longtemps dans une dissolution de potasse bouillante sans dégager d'hydrogène; l'oxydation n'a lieu que lors de la fusion des hydrates alcalins. Si l'on fait chauffer une certaine quantité de potasse liquide qui est restée pendant longtemps, dans une cornue parfaitement propre, on observe toujours au commencement un léger dégagement d'ammoniaque, mais qui cesse bientôt. Les quantités d'ammoniaque assez considérables obtenues par M. Reiset proviennent sans doute de ce que le mélange de soude et de chaux contenait un nitrate, probablement du nitrate de potasse, qui, ainsi que le dit M. Faraday, dégage facilement l'ammoniaque lorsqu'il se trouve mêlé avec du zinc et un hydrate alcalin. Si M. Reiset avait seulement suivi la manière d'agir si attentive du célèbre philosophe anglais et qu'on
Fahrenheit, avec accès d'air, mais que cela n'a pas lieu dans une atmosphère d'azote. Ce point porte sur une base très-douteuse. Le fer pur peut être chauffé pendant longtemps dans une dissolution de potasse bouillante sans dégager d'hydrogène; l'oxydation n'a lieu que lors de la fusion des hydrates alcalins. Si l'on fait chauffer une certaine quantité de potasse liquide qui est restée pendant longtemps, dans une cornue parfaitement propre, on observe toujours au commencement un léger dégagement d'ammoniaque, mais qui cesse bientôt. Les quantités d'ammoniaque assez considérables obtenues par M. Reiset proviennent sans doute de ce que le mélange de soude et de chaux contenait un nitrate, probablement du nitrate de potasse, qui, ainsi que le dit M. Faraday, dégage facilement l'ammoniaque lorsqu'il se trouve mêlé avec du zinc et un hydrate alcalin. Si M. Reiset avait seulement suivi la manière d'agir si attentive du célèbre philosophe anglais et qu'on admire particulièrement en lui, il n'aurait pas cru trouver des sources d'erreur dans une méthode qui, au moins sur ce point, ne mérite aucune objection importante. Le nitrate de potasse contenu dans la chaux sodée employée par M. Reiset venait probablement de ce que la plupart des fabricants ajoutent un peu de cette substance aux hydrates de soude et de potasse, afin de les rendre plus beaux. Dans l'expérience de M. Reiset, où il obtint 4,8 pour 100 de trop d'azote dans de la chinovamine, son mélange contenait très-probablement 1 pour 100 de nitrate de potasse, puisque son tube contenait de 50 à 60 grammes. Cela explique aussi d'une manière beaucoup plus simple et plus aisée la formation de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, ainsi que l'accroissement marqué d'ammoniaque proportionnellement à la quantité de sucre employée. Comme la quantité totale de nitrate de potasse aurait été détruite par 1 ou 1,5 gr de sucre, la quantité d'ammoniaque ne pouvait pas s'accroître. L'azote était, par le fait, contenu ici dans un tel état condensé, qu'un courant d'hydrogène prolongé durant douze heures ne peut l'enlever. J'arrive actuellement à la seconde source d'erreur que M. Reiset attribue à la nouvelle méthode. Il paraît,
peu de cette substance aux hydrates de soude et de potasse, afin de les rendre plus beaux. Dans l'expérience de M. Reiset, où il obtint 4,8 pour 100 de trop d'azote dans de la chinovamine, son mélange contenait très-probablement 1 pour 100 de nitrate de potasse, puisque son tube contenait de 50 à 60 grammes. Cela explique aussi d'une manière beaucoup plus simple et plus aisée la formation de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, ainsi que l'accroissement marqué d'ammoniaque proportionnellement à la quantité de sucre employée. Comme la quantité totale de nitrate de potasse aurait été détruite par 1 ou 1,5 gr de sucre, la quantité d'ammoniaque ne pouvait pas s'accroître. L'azote était, par le fait, contenu ici dans un tel état condensé, qu'un courant d'hydrogène prolongé durant douze heures ne peut l'enlever. J'arrive actuellement à la seconde source d'erreur que M. Reiset attribue à la nouvelle méthode. Il paraît, d'après ce qu'il dit, qu'une partie du chloride de platine est réduite en protochlorure lorsque le liquide acidulé par l'acide chlorhydrique, qui dans plusieurs cas contient des hydrocarbures liquides, est évaporé jusqu'à dessiccation dans un bain-marie; et que, par conséquent, on doit toujours obtenir trop d'azote, puisque ce protochlorure de platine est insoluble dans l'éther et dans l'alcool. Cette cause d'erreur serait nécessairement d'autant plus marquée que la matière noire produite par la décomposition du carbure d'hydrogène par l'acide chlorhydrique serait plus considérable. Dans une expérience faite dans ce but, avec du sucre, et dans laquelle on ménagea la chaleur, de manière à ce que le carbure d'hydrogène étant produit à une basse température, put flotter en abondance sur l'acide chlorhydrique, on n'observa aucune diminution dans le chloride de platine après l'évaporation dans un bain-marie. On doit ajouter, en outre, que dans des circonstances aussi peu importantes, les résultats ne pourraient en souffrir sensiblement. On peut donc complètement éviter la formation des carbures d'hydrogène qui se décomposent aisément par l'acide chlorhydrique, en maintenant assez fortement chauffé le bout du tube qui est le plus rapproché, car les carbures d'hydrogène sont d'autant plus permanents qu'on les obtient à une température plus
platine est insoluble dans l'éther et dans l'alcool. Cette cause d'erreur serait nécessairement d'autant plus marquée que la matière noire produite par la décomposition du carbure d'hydrogène par l'acide chlorhydrique serait plus considérable. Dans une expérience faite dans ce but, avec du sucre, et dans laquelle on ménagea la chaleur, de manière à ce que le carbure d'hydrogène étant produit à une basse température, put flotter en abondance sur l'acide chlorhydrique, on n'observa aucune diminution dans le chloride de platine après l'évaporation dans un bain-marie. On doit ajouter, en outre, que dans des circonstances aussi peu importantes, les résultats ne pourraient en souffrir sensiblement. On peut donc complètement éviter la formation des carbures d'hydrogène qui se décomposent aisément par l'acide chlorhydrique, en maintenant assez fortement chauffé le bout du tube qui est le plus rapproché, car les carbures d'hydrogène sont d'autant plus permanents qu'on les obtient à une température plus élevée. Les expériences si remarquables et si exactes de M. Faraday, sur le dégagement ou la formation de l'ammoniaque par la fusion de l'hydrate de potasse avec un corps métallique azoté ou non azoté, résultat que j'ai obtenu aussi dans toutes mes expériences (mais qui est si peu important qu'on ne peut l'attribuer à aucune influence causée par l'azote de l'atmosphère), et les recherches du professeur Liebig sur l'ammoniaque contenue dans l'eau de pluie, donnent une solution simple et complète à la demande qu'on se fait pour savoir d'où vient ce dégagement d'ammoniaque si souvent observé et si difficile à éviter. Les expériences de M. Faraday démontrent complètement qu'il y a quelque source d'ammoniaque inconnue, et que l'azote de l'atmosphère ne joue pas un rôle actif; ces expériences sont si convaincantes et faites avec tant d'impartialité, que je ne puis m'empêcher d'en donner un extrait succinct. Elles me paraissent complètement opposées à la conclusion que M. Reiset en a tirée, et sont de la plus grande importance pour déterminer si l'azote de l'atmosphère joue un rôle temporaire dans la formation de l'ammoniaque, par la destruction de la matière organique, ou par l'oxydation des métaux avec ou sans dégagement d'hydrogène. La
ne peut l'attribuer à aucune influence causée par l'azote de l'atmosphère), et les recherches du professeur Liebig sur l'ammoniaque contenue dans l'eau de pluie, donnent une solution simple et complète à la demande qu'on se fait pour savoir d'où vient ce dégagement d'ammoniaque si souvent observé et si difficile à éviter. Les expériences de M. Faraday démontrent complètement qu'il y a quelque source d'ammoniaque inconnue, et que l'azote de l'atmosphère ne joue pas un rôle actif; ces expériences sont si convaincantes et faites avec tant d'impartialité, que je ne puis m'empêcher d'en donner un extrait succinct. Elles me paraissent complètement opposées à la conclusion que M. Reiset en a tirée, et sont de la plus grande importance pour déterminer si l'azote de l'atmosphère joue un rôle temporaire dans la formation de l'ammoniaque, par la destruction de la matière organique, ou par l'oxydation des métaux avec ou sans dégagement d'hydrogène. La réponse affirmative ou négative à cette question a une influence importante sur la théorie de la nutrition des plantes. M. Faraday observa qu'une substance organique, dont il désirait connaître la quantité d'azote, dégageait de l'ammoniaque par sa fusion avec l'hydrate de potasse, quoiqu'il n'en obtint pas lorsqu'on la faisait chauffer seule dans un tube. En continuant cette expérience, il reconnut que plusieurs corps azotés organiques, ainsi que plusieurs métaux, tels par exemple que le fer, le zinc, l'étain, le plomb, l'arsenic et le cuivre, présentaient ce phénomène. Ainsi il obtint une quantité très-perceptible d'ammoniaque avec des fibres ligneuses, de l'oxalate de potasse, de l'oxalate de chaux, du tartrate de plomb, de l'acétate de chaux et de l'asphalte; il en obtint très-peu avec de l'acétate de potasse, de l'acétate et du tartrate de plomb, du tartrate et du benzoate de potasse, de l'oxalate de plomb, du sucre, de la cire, de l'huile d'olive et de la naphtaline, et pas du tout avec la résine, l'alcool, l'éther et le gaz oléfin. La quantité d'ammoniaque s'accordait complètement avec la quantité d'hydrate de potasse employée dans l'expérience. Il observa, en outre, que de l'hydrate de potasse parfaitement pur, évaporé au point de cesser de