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nouveau par la théorie des substitutions et qui depuis si longtemps divise les chimistes ; il suffit d'un coup d'oeil sur l'histoire de la science pour en être convaincu. MÉMOIRE SUR LES HYPOPHOSPHITES; PAR M. HENRI ROSE. (Traduit de l'allemand par M. PH. WALTER.) Il y a quelque temps M. Wurtz a publié une hypothèse ingénieuse sur la composition de l'acide hypophosphoreux, d'après laquelle cet acide n'est pas un oxyde de phosphore Ph2O, mais l'oxyde d'un radical composé Ph2H4 uni à 3 atomes d'oxygène, et dont la composition peut s'exprimer par PhH4 + O3 (*). On sait que les hypophosphites, si l'on regarde l'acide comme un oxyde de phosphore, contiennent de l'eau dont on ne peut les débarrasser et dont la présence est constatée soit par l'analyse, soit par la formation des produits qui prennent naissance quand on les expose à une température élevée. J'ai prouvé dans le temps que pour 1 atome de sel (Ph2O + RO) il y a décomposition de 1/2 atome d'eau, ou pour 2 atomes de sel de 3 atomes d'eau, qu'il se dégage de l'hydrogène phosphoré et qu'il se forme un sel pyrophosphorique, 2(Ph2O + RO) + 3H2O = Ph2O5 + aJRO PH3O4. Les phosphates formés, dissous dans l'eau, ou, s'ils n'y sont pas solubles, dissous dans l'acide nitrique et la dissolution saturée par l'ammoniaque, donnent avec une dissolution de nitrate d'argent des précipités blancs. Si on traite, au contraire, les hypophosphites par de l'acide nitrique, on obtient des métaphosphates contenant 1 atome d'une base fixe. Quand on chauffe les hypophosphites, on remarque toujours un dégagement d'une petite quantité d'eau. J'ai regardé dans le temps cette eau, soit comme de l'eau interposée, soit comme de l'eau de cristallisation qui se trouvent souvent dans les sels à côté de l'eau nécessaire à leur existence. M. Wurtz, en examinant le sel de chaux, a trouvé que 1 atome de sel est uni à 2 atomes d'eau, ce qui s'accorde avec mes expériences d'après lesquelles j'ai trouvé dans le sel 32,66 pour 100 de chaux; mais, quand l'évaporation de la dissolution saline ne fut pas effectuée dans
phosphates formés, dissous dans l'eau, ou, s'ils n'y sont pas solubles, dissous dans l'acide nitrique et la dissolution saturée par l'ammoniaque, donnent avec une dissolution de nitrate d'argent des précipités blancs. Si on traite, au contraire, les hypophosphites par de l'acide nitrique, on obtient des métaphosphates contenant 1 atome d'une base fixe. Quand on chauffe les hypophosphites, on remarque toujours un dégagement d'une petite quantité d'eau. J'ai regardé dans le temps cette eau, soit comme de l'eau interposée, soit comme de l'eau de cristallisation qui se trouvent souvent dans les sels à côté de l'eau nécessaire à leur existence. M. Wurtz, en examinant le sel de chaux, a trouvé que 1 atome de sel est uni à 2 atomes d'eau, ce qui s'accorde avec mes expériences d'après lesquelles j'ai trouvé dans le sel 32,66 pour 100 de chaux; mais, quand l'évaporation de la dissolution saline ne fut pas effectuée dans le vide, la quantité de chaux obtenue fut plus considérable. L'hypothèse de M. Wurtz sur la composition des hypophosphites m'a décidé de tenter des nouvelles expériences. J'ai placé de l'hypophosphite de chaux dans une cornue dont le col fut effilé, et je l'ai desséché longtemps, en chauffant la cornue et y faisant passer un courant d'air sec au moyen d'une petite pompe à main, usité dans la combustion des substances organiques. Si l'on expose l'hypophosphite de chaux ainsi desséché à une plus forte chaleur, on obtient, en effet, un peu d'eau outre les autres produits volatils, tels que l'hydrogène phosphoré, spontanément inflammable, de l'hydrogène et du phosphore, ces deux derniers prenant naissance, comme on sait, par la décomposition de l'hydrogène phosphoré. On peut donc admettre que les hypophosphites contiennent 2 atomes d'eau. Mais si l'acide Ph2O contient 2 atomes d'eau, on peut le regarder, d'après M. Wurtz, comme un oxyde d'un radical composé Ph2H3O = Ph2O + 3H2O. Si l'on enlève 2 équivalents d'hydrogène, on a de l'acide phosphoreux; si on enlève 2 équivalents d'hydrogène et qu'on y substitue 2 équivalents d'oxygène, on a de l'acide phosphorique. J'avais présenté une autre opinion sur la composition des hypophosphites, sans y attacher
y faisant passer un courant d'air sec au moyen d'une petite pompe à main, usité dans la combustion des substances organiques. Si l'on expose l'hypophosphite de chaux ainsi desséché à une plus forte chaleur, on obtient, en effet, un peu d'eau outre les autres produits volatils, tels que l'hydrogène phosphoré, spontanément inflammable, de l'hydrogène et du phosphore, ces deux derniers prenant naissance, comme on sait, par la décomposition de l'hydrogène phosphoré. On peut donc admettre que les hypophosphites contiennent 2 atomes d'eau. Mais si l'acide Ph2O contient 2 atomes d'eau, on peut le regarder, d'après M. Wurtz, comme un oxyde d'un radical composé Ph2H3O = Ph2O + 3H2O. Si l'on enlève 2 équivalents d'hydrogène, on a de l'acide phosphoreux; si on enlève 2 équivalents d'hydrogène et qu'on y substitue 2 équivalents d'oxygène, on a de l'acide phosphorique. J'avais présenté une autre opinion sur la composition des hypophosphites, sans y attacher cependant une grande importance. Je regardais l'acide hypophosphoreux comme une combinaison d'acide phosphorique avec l'hydrogène phosphoré, ce dernier possédant, comme on sait, des propriétés des corps basiques. Les hypophosphites sont alors, d'après cette manière d'envisager la composition de l'acide hypophosphoreux, des phosphates doubles contenant une base fixe et une base volatile d'hydrogène phosphoré qui peut être éloignée par la chaleur. L'acide phosphorique y est avec sa modification ordinaire et sature 3 atomes de bases. Mais si on admet que les hypophosphites contiennent 2 atomes d'eau, on peut supposer, à la place de Ph2H6 la combinaison Ph2H8O correspondant à l'acide d'ammonium, remarque qui, du reste, a été faite aussi par M. Wurtz. 2 atomes d'un hypophosphite sont alors égaux : 2 Ph2O, ROH2O = Ph2O5 + 2RO + Ph2H8O. Les hypophosphites présentent, par cette manière d'envisager leur composition, une analogie avec la composition des sulfovinates qui sont regardés comme des sulfates doubles composés d'un sulfate à base fixe et d'un sulfate à base d'éther. On ne peut constater la présence de l'acide phosphorique dans les hypophosphites, ni la présence de l'acide sulfurique dans les sulfovinates par les réactifs qui servent à découvrir la présence de ces acides. L'acide hypophosphoreux libre, ou,
volatile d'hydrogène phosphoré qui peut être éloignée par la chaleur. L'acide phosphorique y est avec sa modification ordinaire et sature 3 atomes de bases. Mais si on admet que les hypophosphites contiennent 2 atomes d'eau, on peut supposer, à la place de Ph2H6 la combinaison Ph2H8O correspondant à l'acide d'ammonium, remarque qui, du reste, a été faite aussi par M. Wurtz. 2 atomes d'un hypophosphite sont alors égaux : 2 Ph2O, ROH2O = Ph2O5 + 2RO + Ph2H8O. Les hypophosphites présentent, par cette manière d'envisager leur composition, une analogie avec la composition des sulfovinates qui sont regardés comme des sulfates doubles composés d'un sulfate à base fixe et d'un sulfate à base d'éther. On ne peut constater la présence de l'acide phosphorique dans les hypophosphites, ni la présence de l'acide sulfurique dans les sulfovinates par les réactifs qui servent à découvrir la présence de ces acides. L'acide hypophosphoreux libre, ou, d'après l'opinion emise, la combinaison d'acide phosphorique d'eau et d'hydrogène phosphoré ou de Ph2O H8, se décompose par la chaleur, de même que l'acide phosphoreux hydraté en acide phosphorique et en hydrogène phosphoré. L'eau agit, dans cette décomposition, comme agirait une base; elle se combine à l'acide phosphorique et chasse la base plus faible, l'hydrogène phosphoré ou la combinaison Ph2H8O. Mais, comme ce dernier corps ne peut pas exister à l'état libre, il se décompose en Ph2H6 et en eau, de même que l'oxyde d'ammonium, déplacé de ses combinaisons par les bases plus fortes, se décompose en ammoniaque et en eau. Cette décomposition présente aussi de l'analogie avec un fait que j'ai expliqué de la même manière et qui a lieu quand on chauffe de l'acide sulfovinique, ou plutôt un mélange d'alcool et d'acide sulfurique. M. Wurtz rejette cette opinion et préfère la sienne, en s'appuyant sur les motifs suivants : L'acide hypophosphoreux forme des sels neutres : si ces sels étaient des phosphates composés d'après la formule Ph3O5 + 2RO + Ph2H8O, on devrait être en état de produire aussi des sels acides dans lesquels 1 atome de radical RO puisse être remplace par 1 atome d'eau, des sels
la base plus faible, l'hydrogène phosphoré ou la combinaison Ph2H8O. Mais, comme ce dernier corps ne peut pas exister à l'état libre, il se décompose en Ph2H6 et en eau, de même que l'oxyde d'ammonium, déplacé de ses combinaisons par les bases plus fortes, se décompose en ammoniaque et en eau. Cette décomposition présente aussi de l'analogie avec un fait que j'ai expliqué de la même manière et qui a lieu quand on chauffe de l'acide sulfovinique, ou plutôt un mélange d'alcool et d'acide sulfurique. M. Wurtz rejette cette opinion et préfère la sienne, en s'appuyant sur les motifs suivants : L'acide hypophosphoreux forme des sels neutres : si ces sels étaient des phosphates composés d'après la formule Ph3O5 + 2RO + Ph2H8O, on devrait être en état de produire aussi des sels acides dans lesquels 1 atome de radical RO puisse être remplace par 1 atome d'eau, des sels dont la formule s'exprime par la formule Ph(RO-H-PO + Ph3O2. M. Wurtz ne peut pas expliquer, d'après son hypothèse, le dégagement d'hydrogène qui a lieu quand on fait bouillir les dissolutions des hypophosphites avec un excès d'une base forte, ou la réduction des sels de bioxyde de cuivre en cuivre métallique (avec un dégagement d'hydrogène, d'après l'observation de M. Wurtz) quand on vient à les chauffer avec les dissolutions des hypophosphites, tandis qu'il aurait dû se former du phosphure de cuivre si les hypophosphites contenaient de l'hydrogène phosphoré. Enfin M. Wurtz prétend qu'on ne peut pas bien expliquer d'après mon hypothèse la transformation de l'acide hypophosphoreux en acide phosphoreux. Ces motifs ne sont cependant pas convaincants. J'expliquerai plus bas la cause du dégagement de l'hydrogène quand on traite les hypophosphites par des bases énergiques, et la transformation de l'acide hypophosphoreux en acide phosphoreux. L'objection, que les sels de bioxyde de cuivre sont transformés par les hypophosphites en cuivre métallique, tandis que l'hydrogène phosphore les change en phosphure de cuivre, est peu d'importance si on admet dans les sels la présence de Ph2H8O, qui peut agir d'une manière autre que l'hydrogène phosphoré libre. Des motifs bien plus graves m'ont décidé à
métallique (avec un dégagement d'hydrogène, d'après l'observation de M. Wurtz) quand on vient à les chauffer avec les dissolutions des hypophosphites, tandis qu'il aurait dû se former du phosphure de cuivre si les hypophosphites contenaient de l'hydrogène phosphoré. Enfin M. Wurtz prétend qu'on ne peut pas bien expliquer d'après mon hypothèse la transformation de l'acide hypophosphoreux en acide phosphoreux. Ces motifs ne sont cependant pas convaincants. J'expliquerai plus bas la cause du dégagement de l'hydrogène quand on traite les hypophosphites par des bases énergiques, et la transformation de l'acide hypophosphoreux en acide phosphoreux. L'objection, que les sels de bioxyde de cuivre sont transformés par les hypophosphites en cuivre métallique, tandis que l'hydrogène phosphore les change en phosphure de cuivre, est peu d'importance si on admet dans les sels la présence de Ph2H8O, qui peut agir d'une manière autre que l'hydrogène phosphoré libre. Des motifs bien plus graves m'ont décidé à donner la préférence à l'hypothèse qui regarde l'acide hypophosphoreux comme un oxyde de phosphore et m'ont fait rejeter l'hypothèse qui admet la présence des phosphates dans les hypophosphites. C'est surtout l'étude comparative de l'acide hypophosphoreux et de l'acide phosphoreux qui a décidé de mon opinion. L'acide phosphoreux hydraté ressemble tant à l'acide hypophosphoreux hydraté, que pour les distinguer il faut les combiner à des bases pour produire des sels qui diffèrent entre eux en plusieurs points : si on vient à chauffer ces acides à l'état hydraté, ils présentent les mêmes phénomènes, ils se changent en acide phosphorique en dégageant de l'hydrogène phosphoré. Les phosphites ressemblent aux hypophosphites en ce qu'ils contiennent de l'eau qui est nécessaire à leur existence, mais dont on ne peut reconnaître la présence que par l'analyse et par la formation des produits quand on vient de les chauffer. Mais si on veut admettre que l'acide phosphoreux est une combinaison de l'acide phosphorique et de l'hydrogène phosphoré ou de Ph2H8O, et que les phosphites sont des phosphates qui contiennent de l'hydrogène phosphoré et des bases fixes, les rapports deviennent très embrouillés. L'acide phosphoreux forme des sels qui pour 1 atome d'acide contiennent 2 atomes d'une base
à l'acide hypophosphoreux hydraté, que pour les distinguer il faut les combiner à des bases pour produire des sels qui diffèrent entre eux en plusieurs points : si on vient à chauffer ces acides à l'état hydraté, ils présentent les mêmes phénomènes, ils se changent en acide phosphorique en dégageant de l'hydrogène phosphoré. Les phosphites ressemblent aux hypophosphites en ce qu'ils contiennent de l'eau qui est nécessaire à leur existence, mais dont on ne peut reconnaître la présence que par l'analyse et par la formation des produits quand on vient de les chauffer. Mais si on veut admettre que l'acide phosphoreux est une combinaison de l'acide phosphorique et de l'hydrogène phosphoré ou de Ph2H8O, et que les phosphites sont des phosphates qui contiennent de l'hydrogène phosphoré et des bases fixes, les rapports deviennent très embrouillés. L'acide phosphoreux forme des sels qui pour 1 atome d'acide contiennent 2 atomes d'une base fixe avec 1 ou 2 atomes d'eau. Les sels à 2 atomes d'eau sont les plus nombreux. Les sels à 1 atome d'eau, chauffés, dégagent un mélange d'hydrogène phosphoré et d'hydrogène, et on peut les regarder comme des phosphates dans lesquels une partie seulement de la base fixe est remplacée par Ph, H2O : 4 Ph3O4 + 2 RO + H2 O = 3 (Ph3O5 + 8RO + Ph2H8O) ; ce sont des phosphates qui pour 1 atome d'acide contiennent 3 atomes de bases. En chauffant ces sels, un peu d'hydrogène phosphoré est oxydé par Ph2H8O, et il se forme de l'acide phosphorique et de l'hydrogène libre; le résidu restant n'est pas composé de 3 Ph3O5 + 8RO, mais de 4Ph3O5 + 1RO2. L'hydrogène phosphoré a, du reste, la propriété de se changer, en présence d'un grand excès d'une base fixe énergique, en acide phosphorique et en hydrogène. Les phosphites à 2 atomes d'eau qui, chauffés, se changent en phosphates en dégageant de l'hydrogène, seraient alors des sels plus basiques dans lesquels les bases fixes sont remplacées en partie par l'eau. Mais cette espèce de décomposition est si peu probable, que cette hypothèse n'est pas soutenable. Il faudrait regarder 4
par Ph, H2O : 4 Ph3O4 + 2 RO + H2 O = 3 (Ph3O5 + 8RO + Ph2H8O) ; ce sont des phosphates qui pour 1 atome d'acide contiennent 3 atomes de bases. En chauffant ces sels, un peu d'hydrogène phosphoré est oxydé par Ph2H8O, et il se forme de l'acide phosphorique et de l'hydrogène libre; le résidu restant n'est pas composé de 3 Ph3O5 + 8RO, mais de 4Ph3O5 + 1RO2. L'hydrogène phosphoré a, du reste, la propriété de se changer, en présence d'un grand excès d'une base fixe énergique, en acide phosphorique et en hydrogène. Les phosphites à 2 atomes d'eau qui, chauffés, se changent en phosphates en dégageant de l'hydrogène, seraient alors des sels plus basiques dans lesquels les bases fixes sont remplacées en partie par l'eau. Mais cette espèce de décomposition est si peu probable, que cette hypothèse n'est pas soutenable. Il faudrait regarder 4 atomes de de ce sel comme un phosphate dans lequel, pour 3 atomes d’acide phosphorique, on aurait 13 atomes de bases; on a, en effet, 4 (PH2O2 + 2RO + H2O) = 3PH3O4 + 8RO + Ph5H8O4. Il y a parmi les phosphites acides plusieurs qui présentent des rapports plus simples et qui peuvent, en effet, être considérés comme des phosphates contenant Ph2HSO, et dans lesquels une partie de la base fixe est remplacée par de l’eau. Mais on ne les a pas soumis encore à un examen assez approfondi pour pouvoir tirer de leur composition quelque conclusion concernant les phosphates en général ; je m’occupe de ce sujet pour le moment. Ces considérations rendent peu probable l’hypothèse que l’acide phosphoreux doit être regardé comme une combinaison d’acide phosphorique et d’hydrogène phosphoré; mais il y a une autre considération : c’est que les combinaisons du phosphore avec le chlore et le brome, correspondant à l’acide phosphoreux, sont très-caractéristiques et qu’ils ressemblent aux combinaisons de l’arsenic et de l’antimoine avec ces corps qui possèdent aussi des combinaisons correspondantes avec l’oxygène qui sont bien définies. Cette hypothèse perd encore de sa probabilité en ce que je n’ai pas réussi, quoique j’aie tenté
simples et qui peuvent, en effet, être considérés comme des phosphates contenant Ph2HSO, et dans lesquels une partie de la base fixe est remplacée par de l’eau. Mais on ne les a pas soumis encore à un examen assez approfondi pour pouvoir tirer de leur composition quelque conclusion concernant les phosphates en général ; je m’occupe de ce sujet pour le moment. Ces considérations rendent peu probable l’hypothèse que l’acide phosphoreux doit être regardé comme une combinaison d’acide phosphorique et d’hydrogène phosphoré; mais il y a une autre considération : c’est que les combinaisons du phosphore avec le chlore et le brome, correspondant à l’acide phosphoreux, sont très-caractéristiques et qu’ils ressemblent aux combinaisons de l’arsenic et de l’antimoine avec ces corps qui possèdent aussi des combinaisons correspondantes avec l’oxygène qui sont bien définies. Cette hypothèse perd encore de sa probabilité en ce que je n’ai pas réussi, quoique j’aie tenté un grand nombre d’expériences, de changer l’acide phosphorique en acide phosphoreux, ou l’acide hypophosphoreux en le traitant par l’hydrogène phosphoré. L’acide phosphorique anhydre n’absorbe pas l’hydrogène phosphoré, fait qui, du reste, n’est pas d’une grande importance, parce que, d’après mes expériences, l’ammoniaque sèche n’est pas non plus absorbée par l’acide phosphorique anhydre. Mais si l’on fait passer de l’hydrogène phosphorique anhydre même dans de l’acide phosphorique sirupeux ou étendu d’eau, il n’est pas absorbé, et on ne peut découvrir aucune trace d’acide phosphoreux dans l’acide phosphorique si l’on a à éviter l’inflammation de l’hydrogène phosphoré en le faisant passer dans l’acide phosphorique. L’acide phosphoreux de la consistance d’un sirop n’absorbe pas non plus l’hydrogène phosphoré. Mais si l’hypothèse qui admet que l’acide hypophosphoreux et l’acide phosphoreux sont des combinaisons d’acide phosphorique et d’hydrogène phosphoré, est peu probable, et qu’on doit donner la préférence à celle qui admet que ces acides sont des degrés d’oxydation différents de phosphore, l’hypothèse de M. Wurtz, qui admet que l’acide hypophosphoreux est un degré d’oxydation d’un radical composé Ph2H2, présente encore bien moins de probabilité. D’après M. Wurtz, l’acide est composé de Voici les raisonnements qu’il présente à l’appui de son opinion ; L’acide est
phosphorique anhydre. Mais si l’on fait passer de l’hydrogène phosphorique anhydre même dans de l’acide phosphorique sirupeux ou étendu d’eau, il n’est pas absorbé, et on ne peut découvrir aucune trace d’acide phosphoreux dans l’acide phosphorique si l’on a à éviter l’inflammation de l’hydrogène phosphoré en le faisant passer dans l’acide phosphorique. L’acide phosphoreux de la consistance d’un sirop n’absorbe pas non plus l’hydrogène phosphoré. Mais si l’hypothèse qui admet que l’acide hypophosphoreux et l’acide phosphoreux sont des combinaisons d’acide phosphorique et d’hydrogène phosphoré, est peu probable, et qu’on doit donner la préférence à celle qui admet que ces acides sont des degrés d’oxydation différents de phosphore, l’hypothèse de M. Wurtz, qui admet que l’acide hypophosphoreux est un degré d’oxydation d’un radical composé Ph2H2, présente encore bien moins de probabilité. D’après M. Wurtz, l’acide est composé de Voici les raisonnements qu’il présente à l’appui de son opinion ; L’acide est un oxyde monobasique, ce qui explique pourquoi il ne forme pas des sels acides ni un sel double de potasse et de soude. Mais si on admet que l’acide est un degré d’oxydation du phosphore, rien ne l’empêche non plus d’être un acide monobasique et de ne pas former des sels acides. Partant de là, il explique, mais d’une manière fausse, la formation des produits qui prennent naissance quand on vient à chauffer les hypophosphites. Il prétend que 3 atomes d’acide hypophosphoreux, unis aux bases, donnent les produits que voici : Mais l’interprétation de la formation de ces produits de décomposition est tout à fait arbitraire. Si, quand on vient de chauffer un phosphite, on a un dégagement d’hydrogène phosphore et pour résidu un (pyro) phosphate (PhO4 + P4O7), si on le traite au contraire par l’acide nitrique, on a un (méta) phosphate (PhO4 + RO), il s’ensuit tout naturellement que 3 atomes d’acide hypophosphoreux (unis aux bases et formant un sel) donneront pour résidu 1 + atome d’acide phosphorique. L’autre moitié de phosphore forme de l’hydrogène phosphore qui s’en va à l’état gazeux; mais par la chaleur qui est nécessaire pour décomposer les hypophosphites, il se décompose en partie
sels acides. Partant de là, il explique, mais d’une manière fausse, la formation des produits qui prennent naissance quand on vient à chauffer les hypophosphites. Il prétend que 3 atomes d’acide hypophosphoreux, unis aux bases, donnent les produits que voici : Mais l’interprétation de la formation de ces produits de décomposition est tout à fait arbitraire. Si, quand on vient de chauffer un phosphite, on a un dégagement d’hydrogène phosphore et pour résidu un (pyro) phosphate (PhO4 + P4O7), si on le traite au contraire par l’acide nitrique, on a un (méta) phosphate (PhO4 + RO), il s’ensuit tout naturellement que 3 atomes d’acide hypophosphoreux (unis aux bases et formant un sel) donneront pour résidu 1 + atome d’acide phosphorique. L’autre moitié de phosphore forme de l’hydrogène phosphore qui s’en va à l’état gazeux; mais par la chaleur qui est nécessaire pour décomposer les hypophosphites, il se décompose en partie en phosphore et en hydrogène libre. Il se forme en même temps une substance qui ressemble à l’oxyde rouge de phosphore, qui adhère d’une manière intime au phosphate formé et ne se dissout pas quand on en vient à traiter ce dernier par l’acide chlorhydrique. Mais la quantité de cette substance est peu considérable et ne va pas, d’après mes anciennes expériences, au-delà de 1 et 2 pour 100 dans le résidu salin obtenu. D’après M. Wurtz, la quantité de phosphore de ce prétendu oxyde de phosphore devrait être à la quantité de phosphore de l’acide phosphorique formé, dans le rapport de 3:2. On peut bien admettre que l’oxyde de phosphore se décompose, par la chaleur, en phosphore et en acide phosphorique, et que c’est de là que provient la quantité notable de phosphore pur qui prend toujours naissance quand on chauffe les hypophosphites, et dont M. Wurtz ne fait aucune mention parmi ses productions de décomposition; mais si l’on admet que cela a, en effet, lieu, la quantité d’acide phosphorique restant devient encore plus considérable. M. Wurtz soutient, au contraire, que cette quantité d’acide phosphorique n’est pas considérable et ne va pas au-delà du tiers de la quantité de