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en tenant compte de 0,1 d'eau d'interposition, qu'il est composé de 92,83 de plomb, 7,17 d'oxygène. En effet, 1,519 ont perdu 0,109 d'oxygène, ou 7,17 p. 100. L'hydrogène qui a servi dans mes analyses a été purifié et desséché par les procédés que M. Dumas a adoptés dans ses analyses sur la composition de l'eau. Si, au lieu de prendre de la soude marquant de 40 à 45 degrés, l'on fait fondre cet alcali caustique, et que l'on y projette de l'hydrate de protoxyde de plomb, celui-ci devient rouge à l'instant même, en donnant naissance à un nouvel isomère de ce protoxyde : ce nouvel oxyde est une substance amorphe dont la couleur rappelle celle du minium. Trituré, il donne une poudre jaune-rondeâtre semblable à celle que fournit l'oxyde rose; mais il diffère de ce dernier en ce qu'il est très soluble dans les acides. Entre 300 et 400 degrés, il devient rouge-brun, sans changer de teinte par le refroidissement, et au-dessus de 400 degrés il prend une teinte jaune de soufre pendant que la température s'abaisse. Cet oxyde peut être obtenu anhydre, mais ce n'est qu'avec la plus grande difficulté qu'on le prive de son eau hygrométrique. Son analyse m'a donné les nombres qui représentent la composition du protoxyde : 1,504 ont perdu 0,108 d'oxygène ou 7,18 p. 100. Ce qui est curieux, c'est que la potasse à 45 degrés agit sur l'hydrate de protoxyde de plomb, en excès, de la même manière que la soude fondue, tandis que la soude à 45 degrés ne donne pas le même résultat. En dissolvant de l'hydrate de protoxyde de plomb dans de la potasse à 45 degrés, jusqu'à saturation, j'ai obtenu un troisième oxyde, qui paraît avoir été étudié déjà par M. Mitscherlich. Moyen de communiquer à la fécule, sans le secours de la torréfaction ni des acides, la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et de conserver cette solubilité pendant un an et plus; PAR M. JACQUELAIN. On a préparé, à 60 degrés, une dissolution de diastase, avec 300 grammes d'eau pure et 80 grammes d'orge germée.
m'a donné les nombres qui représentent la composition du protoxyde : 1,504 ont perdu 0,108 d'oxygène ou 7,18 p. 100. Ce qui est curieux, c'est que la potasse à 45 degrés agit sur l'hydrate de protoxyde de plomb, en excès, de la même manière que la soude fondue, tandis que la soude à 45 degrés ne donne pas le même résultat. En dissolvant de l'hydrate de protoxyde de plomb dans de la potasse à 45 degrés, jusqu'à saturation, j'ai obtenu un troisième oxyde, qui paraît avoir été étudié déjà par M. Mitscherlich. Moyen de communiquer à la fécule, sans le secours de la torréfaction ni des acides, la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et de conserver cette solubilité pendant un an et plus; PAR M. JACQUELAIN. On a préparé, à 60 degrés, une dissolution de diastase, avec 300 grammes d'eau pure et 80 grammes d'orge germée. La solution filtrée, pesant 200 grammes, fut ensuite partagée en deux portions égales, l'une devant servir à mouiller 125 grammes de fécule séchée à l'air, l'autre devant être utilisée pareillement pour 125 grammes de fécule préalablement séchée à 100 degrés, afin de faciliter l'imbibition de la liqueur à travers la fécule. Une heure après ce mouillage on a mis chaque dose à égoutter sur des blocs de plâtre, puis on a terminé leur dessiccation dans une capsule de platine maintenue à 40 degrés par l'eau d'un bain-marie. On conçoit qu'en disposant ainsi la fécule humectée sur du plâtre, j'ai voulu accélérer l'écoulement du liquide en excès et prévenir l'altérabilité si prompte de la diastase humide au contact de l'air. Ces préparations étant terminées, il s'agissait, d'une part, de constater si la fécule imprégnée de diastase avait acquis la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et, d'autre part, si la même fécule pouvait conserver longtemps cette solubilité. La première question a été résolue affirmativement, car 5 gram. de ces deux fécules, délayés dans 30 grammes d'eau, m'ont donné une dissolution complète et très fluide aussitôt que l'eau avait acquis la température de 70 degrés. Les résultats ont été
fécule. Une heure après ce mouillage on a mis chaque dose à égoutter sur des blocs de plâtre, puis on a terminé leur dessiccation dans une capsule de platine maintenue à 40 degrés par l'eau d'un bain-marie. On conçoit qu'en disposant ainsi la fécule humectée sur du plâtre, j'ai voulu accélérer l'écoulement du liquide en excès et prévenir l'altérabilité si prompte de la diastase humide au contact de l'air. Ces préparations étant terminées, il s'agissait, d'une part, de constater si la fécule imprégnée de diastase avait acquis la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et, d'autre part, si la même fécule pouvait conserver longtemps cette solubilité. La première question a été résolue affirmativement, car 5 gram. de ces deux fécules, délayés dans 30 grammes d'eau, m'ont donné une dissolution complète et très fluide aussitôt que l'eau avait acquis la température de 70 degrés. Les résultats ont été les mêmes quand, au lieu d'opérer comme précédemment, on a fait tomber les 5 grammes de chaque fécule dans les 30 grammes d'eau à 60 degrés. Ces expériences, tentées le 25 mars 1841, ont été répétées, avec un égal succès, à pareille époque en 1842; et lors même qu'on employait de la fécule ainsi préparée, mais conservée à dessein dans des vases simplement recouverts d'un papier, on a toujours obtenu la dissolution dans l'eau. En 1843 ces mêmes fécules ne se dissolvaient plus dans l'eau à 70 degrés. De ces faits il résulte évidemment que la diastase, principe éminemment éphémère à l'état isolé, peut néanmoins être transportée dans la fécule et s'y préserver quelque temps des variations de température et d'humidité atmosphérique, tout comme elle se conserve dans l'orge dont on a suspendu à temps la germination par une dessiccation convenable. OBSERVATIONS MÉTÉOROLOGIQUES. JUIN 1843. THÉRMOGRAPHIE. ÉTAT DU CIEL à l'après-midi Baromètre Thermomètre ÉTAT DU CIEL à l'extérieur Baromètre Extérieur Thermomètre Extrême Thermomètre Max. Min. A MIDI. MIDI. n° = ===; 751 61 +22,2 749,61 +24,2 748,18 +23,8 746,00 +15,1 +27,0 -4-13,0 Couvert. S. O. 2 744 80 +19,4 745,11 +19,9 744,72 +16,3 745,37 +12,8 +25,5 +13,0 Couvert « S.
de la fécule ainsi préparée, mais conservée à dessein dans des vases simplement recouverts d'un papier, on a toujours obtenu la dissolution dans l'eau. En 1843 ces mêmes fécules ne se dissolvaient plus dans l'eau à 70 degrés. De ces faits il résulte évidemment que la diastase, principe éminemment éphémère à l'état isolé, peut néanmoins être transportée dans la fécule et s'y préserver quelque temps des variations de température et d'humidité atmosphérique, tout comme elle se conserve dans l'orge dont on a suspendu à temps la germination par une dessiccation convenable. OBSERVATIONS MÉTÉOROLOGIQUES. JUIN 1843. THÉRMOGRAPHIE. ÉTAT DU CIEL à l'après-midi Baromètre Thermomètre ÉTAT DU CIEL à l'extérieur Baromètre Extérieur Thermomètre Extrême Thermomètre Max. Min. A MIDI. MIDI. n° = ===; 751 61 +22,2 749,61 +24,2 748,18 +23,8 746,00 +15,1 +27,0 -4-13,0 Couvert. S. O. 2 744 80 +19,4 745,11 +19,9 744,72 +16,3 745,37 +12,8 +25,5 +13,0 Couvert « S. cS" On.' , 749,69 +16,5 747,09 +18,4 746,94 +19,5 747,95 +14,8 +20,5 +10,8 Couvert S. 4 749,69 +22,0 750,18 +21,8 750,12 +17,3 751,90 +13,0 +23,5 +12,0 Nuageux. S. 5 755,53 +15,0 753,30 +17,0 755,30 +16,9 755,90 +11,4 +19,7 -18, 3 Nuageux S. o. 6 755,53 +14,8 754,90 +16,2 785,53 +10,6 755,24 +10,0 +18,0 + 8,8 Nuageux 0. 7 7 37 06 +14,4 7.16,95 +15,0 756,54 +15,9 754,88 +12,2 +16,3 + 8,0 Nuageux On. So. n°. 8 719 15 +14,1. 749,02 +15,4 747,91 +16,4 747,17 +15,2 +17,2 +10,9 Pluie. S.S. O. fort. 9 7 ',908 +16,0 7',9,50 +17,1 749,68 +19,4 753,41 +12,4 +19,4 +10,5 Couvert S. O. tres-f. 10 755 «3 +16,2 753,63 +14,3 756,13 +14,4 758,05 +11,4 +17,0 +10,1 Très-nuageux. O. 11 758^*32 +15,8 738,21 +15,3 757.87 +16,0 757,50 +11,5 +17,1 + 9.9 Couvert. N. °12 7:;5j5 + 12^2 731,*67 +11,6 733.20 +18,2 752,66 +13,0 +16,6 + 9.3 Pluie abondante S. E. 13 750,*k8 +14,2 7.3051 +16,2 730,64 +16,2 753,12 +13.0 +17,0 +10.3 Couvert. N. O. n 75488 +17,3 733,09 +19,8 754,41 +21,6 754,70 +18,0 +23,5 + 9,4 Nuageux E. N. E. 1;; 753/22 +11,2 732,03 +21,6 731,10 +23,2 751,38 +18,2 +24,9 +14,9 Couvert. N. E. 1K 751 ]70 +18,2
755,24 +10,0 +18,0 + 8,8 Nuageux 0. 7 7 37 06 +14,4 7.16,95 +15,0 756,54 +15,9 754,88 +12,2 +16,3 + 8,0 Nuageux On. So. n°. 8 719 15 +14,1. 749,02 +15,4 747,91 +16,4 747,17 +15,2 +17,2 +10,9 Pluie. S.S. O. fort. 9 7 ',908 +16,0 7',9,50 +17,1 749,68 +19,4 753,41 +12,4 +19,4 +10,5 Couvert S. O. tres-f. 10 755 «3 +16,2 753,63 +14,3 756,13 +14,4 758,05 +11,4 +17,0 +10,1 Très-nuageux. O. 11 758^*32 +15,8 738,21 +15,3 757.87 +16,0 757,50 +11,5 +17,1 + 9.9 Couvert. N. °12 7:;5j5 + 12^2 731,*67 +11,6 733.20 +18,2 752,66 +13,0 +16,6 + 9.3 Pluie abondante S. E. 13 750,*k8 +14,2 7.3051 +16,2 730,64 +16,2 753,12 +13.0 +17,0 +10.3 Couvert. N. O. n 75488 +17,3 733,09 +19,8 754,41 +21,6 754,70 +18,0 +23,5 + 9,4 Nuageux E. N. E. 1;; 753/22 +11,2 732,03 +21,6 731,10 +23,2 751,38 +18,2 +24,9 +14,9 Couvert. N. E. 1K 751 ]70 +18,2 731,84 +20,4 751,60 + 21,8 752,68 +18,2 +22.9 +13,1 Très-nuageux. N. E. 17 +198 734,74 +22,7 758,16 +»•,,« 754,50 +20,0 +2Ô,! -14,O Nuageux. S. E. 18 75:!.&lt; 0 + 23,2 | 732,'77 +23,6 732.33 +26.9 750,99 +21.7 +28,3 +17,0 Nuageux S. S. E. ,9 7',8,77 +19,S ! 7voo3 +21,0 749,01 +23,0 730,99 +17,8 +28,1 +17,8 Couvert E. S. E. 20 756.02 +r,,B j 757,22 +14,0 737,78 +15,6 759,24 +13,4 +12,1 +15,9 Couvert. N. 21 760 IO +11,7 739,58 +15,8 758,53 +19,s 757,65 +16,2 +21,3 +9.8 Quelques vapeurs N.E. 9, 757,15 +1 3,8 75'53 +20,0 756 11 +19,8 757,17 +15,6 +'22,5 +10,6 Couvert O. N. O. 23 757,65 +| '1,8 j 757,23 +16,6 736,33 +ls,6 756,43 +15,4 +20,3 +11,8 Beau E. N. E. 21 156,23 +13.6 I 755,13 +16,4 754,40 +16, 754,32 +14,2 +18,3 +10,0 Très-nuageux N. E. fort. 25 753,'1:1 +13,*1 ! 753,',5 +13,9 752,61 +1'¡ 752,69 +12,S +13,9 +11,7 Couvert.. O.N.O. 26 75.l,-23 +1-29 ! 73:», IV +16,4 75:;,09 +1X.S 753,24 +15, +22.0 + S,8 Très-nuageux. N. N.O. 2, 7:,'Y¡ +16,1 751,1 1 +21,2 730,10 +21.9 749,13 +1 4,8 +23.3 +9,3 Couvert. S. O. 1 27 752,19 +16,' 1 j I TV».:* +17.0 746.08 +19 6 748,66 +ll',,3 +20.0
+23,0 730,99 +17,8 +28,1 +17,8 Couvert E. S. E. 20 756.02 +r,,B j 757,22 +14,0 737,78 +15,6 759,24 +13,4 +12,1 +15,9 Couvert. N. 21 760 IO +11,7 739,58 +15,8 758,53 +19,s 757,65 +16,2 +21,3 +9.8 Quelques vapeurs N.E. 9, 757,15 +1 3,8 75'53 +20,0 756 11 +19,8 757,17 +15,6 +'22,5 +10,6 Couvert O. N. O. 23 757,65 +| '1,8 j 757,23 +16,6 736,33 +ls,6 756,43 +15,4 +20,3 +11,8 Beau E. N. E. 21 156,23 +13.6 I 755,13 +16,4 754,40 +16, 754,32 +14,2 +18,3 +10,0 Très-nuageux N. E. fort. 25 753,'1:1 +13,*1 ! 753,',5 +13,9 752,61 +1'¡ 752,69 +12,S +13,9 +11,7 Couvert.. O.N.O. 26 75.l,-23 +1-29 ! 73:», IV +16,4 75:;,09 +1X.S 753,24 +15, +22.0 + S,8 Très-nuageux. N. N.O. 2, 7:,'Y¡ +16,1 751,1 1 +21,2 730,10 +21.9 749,13 +1 4,8 +23.3 +9,3 Couvert. S. O. 1 27 752,19 +16,' 1 j I TV».:* +17.0 746.08 +19 6 748,66 +ll',,3 +20.0 +11.0 Pluie O. »K 7 .7,' 21 +16 V 2 751 _0 +171 752,22 +17,4 735,117 4 !*,:$75V,9V +16,6 +17.3 +7.3 Couvert. N.O. 30 +16,1 j 756,2V +17,3 737,25 +18,2 757,90 +16,5 + 18.0 + 9,0 Couvert 0. | j -:i| 17 +17,1 j 751,61 +|7 '&lt; 75110 +17,1 751.39 +128 +216 V +10,6 Moy. du 1" an 10 Pluie en ('('lit. 2 755,+17,V 733/, ) +|S s 755^20 + 20/, T.:',, 78 +n;,5 (-21.7 +13 2 .Mov.clull nu 20 Cour. S.««5 75',,V:l +1V.8 j 75V, 15 +17,2 755,76 +18,6 7V»,j« +15.V + 19.9 +9.9 Mi&gt;y. du 21 an 3» Terr. 5 '240 1 753,20 1 +16,4 | ,.,:yl +18,0 75-,6,9 +lvs j 756 21 +14.9 +2".7 +11.2 Moyenne du mois + 16,0 ---— ———————-————-———————— MÉMOIRE SUR LA COMPRESSION DES LIQUIDES; PAR M. G. AIMÉ. Les premières expériences exactes sur la compression des liquides furent faites, en 1761, par John Canton; en comprimant à deux ou trois atmosphères l'air dans lequel était plongé un thermomètre rempli avec de l'eau et ouvert à une extrémité, il reconnut et mesura la compression du liquide que contenait son appareil. Plus tard Perkins et OErsted s'occupèrent du même sujet. Le premier opéra avec quelques
+128 +216 V +10,6 Moy. du 1" an 10 Pluie en ('('lit. 2 755,+17,V 733/, ) +|S s 755^20 + 20/, T.:',, 78 +n;,5 (-21.7 +13 2 .Mov.clull nu 20 Cour. S.««5 75',,V:l +1V.8 j 75V, 15 +17,2 755,76 +18,6 7V»,j« +15.V + 19.9 +9.9 Mi&gt;y. du 21 an 3» Terr. 5 '240 1 753,20 1 +16,4 | ,.,:yl +18,0 75-,6,9 +lvs j 756 21 +14.9 +2".7 +11.2 Moyenne du mois + 16,0 ---— ———————-————-———————— MÉMOIRE SUR LA COMPRESSION DES LIQUIDES; PAR M. G. AIMÉ. Les premières expériences exactes sur la compression des liquides furent faites, en 1761, par John Canton; en comprimant à deux ou trois atmosphères l'air dans lequel était plongé un thermomètre rempli avec de l'eau et ouvert à une extrémité, il reconnut et mesura la compression du liquide que contenait son appareil. Plus tard Perkins et OErsted s'occupèrent du même sujet. Le premier opéra avec quelques centaines d'atmosphères, mais ses résultats ont été influencés par plusieurs causes d'erreur, et particulièrement par la difficulté que présentait sa méthode d'évaluer la pression. OErsted suivit le moyen indiqué par Canton, et les nombres qu'il donna, quoique assez exacts, n'ont été obtenus que sur une très-petite échelle; ensuite il n'opéra que sur l'eau, sans rechercher les variations de compression dues aux changements de température. Pour combler ces lacunes, l'Académie des Sciences jugea convenable de mettre au concours la question de la compression des liquides, en tenant compte de celle des parois qui les renfermaient, et le prix fut décerné à MM. Sturm et Colladon. La méthode suivie par ces savants est à peu près celle de Canton, perfectionnée par OErsted. Pour estimer la compression du verre dans lequel ils étaient obligés d'enfermer les liquides à comprimer, ils mesurèrent avec beaucoup de soin l'allongement d'une baguette de cette substance, pincée à une extrémité et chargée à l'autre avec des poids déterminés. Ils reconnurent ainsi que l'allongement linéaire du verre est de dix millionièmes pour une tension correspondante au poids d'une atmosphère ; et comme la diminution de volume d'un corps comprimé sur toute sa surface est triple de la contraction linéaire,
que sur l'eau, sans rechercher les variations de compression dues aux changements de température. Pour combler ces lacunes, l'Académie des Sciences jugea convenable de mettre au concours la question de la compression des liquides, en tenant compte de celle des parois qui les renfermaient, et le prix fut décerné à MM. Sturm et Colladon. La méthode suivie par ces savants est à peu près celle de Canton, perfectionnée par OErsted. Pour estimer la compression du verre dans lequel ils étaient obligés d'enfermer les liquides à comprimer, ils mesurèrent avec beaucoup de soin l'allongement d'une baguette de cette substance, pincée à une extrémité et chargée à l'autre avec des poids déterminés. Ils reconnurent ainsi que l'allongement linéaire du verre est de dix millionièmes pour une tension correspondante au poids d'une atmosphère ; et comme la diminution de volume d'un corps comprimé sur toute sa surface est triple de la contraction linéaire, ils adoptèrent 33 dix-millionièmes pour la contraction d'un volume de verre pour chaque atmosphère de pression. M. Poisson a rejeté ce nombre comme trop fort, pensant que dans l'allongement de la baguette de verre il y avait une diminution d'épaisseur dont il fallait tenir compte. D'après ses calculs, il a été conduit à remplacer le nombre 33 par sa moitié, c'est-à-dire par 16, qui est celui dont nous ferons usage. Les expériences de MM. Sturm et Colladon ayant été exécutées avec des pressions assez faibles et généralement inférieures à celle de trente atmosphères, il importait de savoir si les résultats intéressants auxquels ils avaient été conduits se rencontreraient encore quand on viendrait à dépasser leurs limites de pression et de température; aussi est-ce particulièrement dans ce but que ce travail a été entrepris. Mode d'opération. La loi de Mariotte sur les gaz n'ayant été vérifiée que jusqu'à une pression de vingt-cinq atmosphères, il n'était pas convenable d'employer le manomètre ordinaire pour mesurer des pressions qui devaient aller beaucoup au-delà. Afin d'éviter cette difficulté et les dangers que présentent toujours les appareils qui sont fort comprimés intérieurement, j'ai cherché à tirer parti de la mer, machine à comprimer naturelle, qui permet
été conduit à remplacer le nombre 33 par sa moitié, c'est-à-dire par 16, qui est celui dont nous ferons usage. Les expériences de MM. Sturm et Colladon ayant été exécutées avec des pressions assez faibles et généralement inférieures à celle de trente atmosphères, il importait de savoir si les résultats intéressants auxquels ils avaient été conduits se rencontreraient encore quand on viendrait à dépasser leurs limites de pression et de température; aussi est-ce particulièrement dans ce but que ce travail a été entrepris. Mode d'opération. La loi de Mariotte sur les gaz n'ayant été vérifiée que jusqu'à une pression de vingt-cinq atmosphères, il n'était pas convenable d'employer le manomètre ordinaire pour mesurer des pressions qui devaient aller beaucoup au-delà. Afin d'éviter cette difficulté et les dangers que présentent toujours les appareils qui sont fort comprimés intérieurement, j'ai cherché à tirer parti de la mer, machine à comprimer naturelle, qui permet d'évaluer avec exactitude les pressions que supportent les corps immergés et donne les moyens d'étendre très-loin la limite de ces pressions. Cette méthode est, comme l'on voit, semblable à celle qu'ont suivie MM. Arago et Dulong pour étudier la loi de compression des gaz. Ces savants, au lieu d'employer une colonne d'eau qui eût été trop étendue, se sont servis d'une colonne de mercure. Les liquides sur lesquels j'ai expérimenté ont été enfermés dans des appareils à déversement, et voici la description de l'un d'eux : il consiste en un thermomètre dont la tige est coudée à son milieu, de telle sorte que les deux branches soient parallèles. L'une d'elles est ouverte et l'autre communique à la panse, dans l'intérieur de laquelle elle pénètre en se terminant par un tube capillaire. La panse est elle-même tirée en pointe, fig. i, Pl. IV. Pour remplir l'instrument, on introduit par cette pointe le liquide sur lequel on veut opérer, et on le fait bouillir de manière à chasser tout l'air qui adhère aux parois internes. On verse ensuite du mercure dans la branche ouverte du tube, et, au moyen de la flamme d'un chalumeau, on ferme la pointe de la panse: il
colonne d'eau qui eût été trop étendue, se sont servis d'une colonne de mercure. Les liquides sur lesquels j'ai expérimenté ont été enfermés dans des appareils à déversement, et voici la description de l'un d'eux : il consiste en un thermomètre dont la tige est coudée à son milieu, de telle sorte que les deux branches soient parallèles. L'une d'elles est ouverte et l'autre communique à la panse, dans l'intérieur de laquelle elle pénètre en se terminant par un tube capillaire. La panse est elle-même tirée en pointe, fig. i, Pl. IV. Pour remplir l'instrument, on introduit par cette pointe le liquide sur lequel on veut opérer, et on le fait bouillir de manière à chasser tout l'air qui adhère aux parois internes. On verse ensuite du mercure dans la branche ouverte du tube, et, au moyen de la flamme d'un chalumeau, on ferme la pointe de la panse: il reste quelquefois une petite bulle d'air qui disparaît au bout de quelques heures; mais si elle ne s'en va pas, il faut rejeter l'appareil. Pour le graduer, on prend la température à laquelle la colonne de mercure arrive à l'extrémité de la pointe qui est dans la panse, on l'échauffe ensuite, et la colonne de mercure est repoussée : on fait sur le tube un trait à la lime et on note exactement la température quand le niveau de la colonne y correspond. Supposons maintenant connue la loi de dilatation du liquide que l'on veut comprimer; le rapport entre les volumes de la panse et de la portion du tube comprise entre le trait de la lime et la pointe pourra, par cela même, être déterminé. Admettons, pour plus de précision, que la colonne de mercure arrive à l'extrémité de la pointe à 15 degrés, et au trait de lime à 30 degrés. Si l'on descend l'appareil dans la mer, la colonne déversera dans la panse, de sorte qu'après l'avoir retiré, la température correspondante au trait sera inférieure à 30 degrés, et sera, par exemple, égale à 22 degrés. Il ne s'agira plus, pour connaître la compression du liquide, que
ensuite, et la colonne de mercure est repoussée : on fait sur le tube un trait à la lime et on note exactement la température quand le niveau de la colonne y correspond. Supposons maintenant connue la loi de dilatation du liquide que l'on veut comprimer; le rapport entre les volumes de la panse et de la portion du tube comprise entre le trait de la lime et la pointe pourra, par cela même, être déterminé. Admettons, pour plus de précision, que la colonne de mercure arrive à l'extrémité de la pointe à 15 degrés, et au trait de lime à 30 degrés. Si l'on descend l'appareil dans la mer, la colonne déversera dans la panse, de sorte qu'après l'avoir retiré, la température correspondante au trait sera inférieure à 30 degrés, et sera, par exemple, égale à 22 degrés. Il ne s'agira plus, pour connaître la compression du liquide, que de savoir à quelle température l'instrument aura été soumis au fond de la mer. Or, dans toutes les expériences qui vont suivre, elle a toujours été de 1,25 m. Négligeons pour un instant la quantité de mercure qui est tombée dans la panse. Si nous replongeons l'instrument dans la mer à la même profondeur, il ne déversera plus ; dans ce cas, la compression sera représentée par la colonne estimée au moyen des températures de 15 et 30 degrés, et dont le volume est connu, de même que celui de la panse, d'après ce que nous avons supposé précédemment. Or la compression observée est due à deux causes : d'abord à la pression, ensuite à l'abaissement de température (22° - 12°,6). Donc l'effet produit par la pression seule est représenté par les volumes correspondants aux températures (30° - 15°) - (22° - 12°,6), et le volume pris pour une unité est celui du liquide à la température de 12°,6. Si le mercure qui tombe dans la panse était incompressible, il n'en entrerait qu'une quantité correspondante à la compression du liquide soumis à l'expérience; mais il n'en est pas ainsi : le mercure se comprime réellement, d'une quantité très faible il