jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
par la chaleur ont donné en moyenne les nombres suivants 100,000 de chlorate donnent 60,8428 de chlorure de potassium. D'un autre côté, 100,000 de chlorate traités par l'acide chlorhydrique ont donné en moyenne 60,846 de chlorure de potassium. ANALYSE DU SULFATE D'ARGENT. M. Stas a fait cette analyse en réduisant le sulfate d'argent par l'hydrogène, comme M. Struve l'avait déjà fait. Le sulfate d'argent peut être fondu à une température voisine du rouge sombre sans perdre sensiblement de son poids; il faut opérer cette fusion dans le platine et à l'abri des poussières organiques. À la température de sa fusion, le sulfate d'argent attaque le verre. En moyenne 100,000 de sulfate d'argent, réduits par l'hydrogène, ont fourni 69,203 d'argent métallique pur. Dans cette expérience remarquable, l'argent est déplacé par l'hydrogène et il distille de l'acide sulfurique. CONCLUSIONS. En partant de la loi de Prout, on a les poids atomiques suivants pour les 7 corps simples soumis par l'auteur à l'analyse chimique: Chlore 35,5, Soufre 16,0, Azote 14,0, Argent 108,0, Potassium 39,0, Sodium 23,0, Plomb 103,5. Voici le tableau que présente M. Stas pour mettre à même de juger si l'hypothèse du docteur Prout est ou non conforme à l'expérience. D'après l'expérience, le rapport entre le poids atomique de l'argent et le chlore est au minimum 100,000 : 32,840 et au maximum 100,000 : 32,854 est comme 100,000 : 32,854 en moyenne 100,000 : 32,845. Entre l'azote et le soufre au minimum 100,000 14,849 et au maximum 100,000 14,854 est comme 100,000 14,854 en moyenne 100,000 14,852. Entre l'argent et l'oxigène au minimum 100,000 157,461 et au maximum 100,000 157,481 est comme 100,000 157,404 en moyenne 100,000 157,473. Entre l'argent et le chlorure de potassium est au minimum 100,000 69,099 et au maximum 100,000 69,107 est comme 100,000 68,981 en moyenne 100,000 69,103. Entre l'argent et le chlorure de sodium au minimum 100,000 54,206 et au maximum 100,000 54,209 est comme 100,000 54,166 en moyenne 100,000 54,207. Entre l'argent et le chlorure d'ammonium au minimum 100,000 49,590 et au maximum 100,000 49,600 est comme 100,000 49,537 en moyenne 100,000 49,594. Entre
l'expérience, le rapport entre le poids atomique de l'argent et le chlore est au minimum 100,000 : 32,840 et au maximum 100,000 : 32,854 est comme 100,000 : 32,854 en moyenne 100,000 : 32,845. Entre l'azote et le soufre au minimum 100,000 14,849 et au maximum 100,000 14,854 est comme 100,000 14,854 en moyenne 100,000 14,852. Entre l'argent et l'oxigène au minimum 100,000 157,461 et au maximum 100,000 157,481 est comme 100,000 157,404 en moyenne 100,000 157,473. Entre l'argent et le chlorure de potassium est au minimum 100,000 69,099 et au maximum 100,000 69,107 est comme 100,000 68,981 en moyenne 100,000 69,103. Entre l'argent et le chlorure de sodium au minimum 100,000 54,206 et au maximum 100,000 54,209 est comme 100,000 54,166 en moyenne 100,000 54,207. Entre l'argent et le chlorure d'ammonium au minimum 100,000 49,590 et au maximum 100,000 49,600 est comme 100,000 49,537 en moyenne 100,000 49,594. Entre l'azotate d'argent et le chlorure de potassium au minimum 100,000 43,834 et au maximum 100,000 43,885 est comme 100,000 43,823 en moyenne 100,000 43,878. Entre l'azotate d'argent et le chlorure d'ammonium au minimum 100,000 31,846 et au maximum 100,000 31,490 est comme 100,000 31,470 en moyenne 100,000 31,488. Entre le plomb et l'azotate de plomb au minimum 100,000 159,939 et au maximum 100,000 159,982 est comme 100,000 159,903 en moyenne 100,000 159,969. Entre le plomb et le sulfate de plomb au minimum 100,000 146,419 et au maximum 100,000 146,443 est comme 100,000 146,376 en moyenne 100,000 146,427. Entre le chlorate de potasse et le chlorure de potassium au minimum 100,000 60,838 et au maximum 100,000 60,853 est comme 100,000 60,816 en moyenne 100,000 60,846. Entre le sulfate d'argent et le plomb au minimum 100,000 69,197 et au maximum 100,000 69,209 est comme 100,000 69,230 en moyenne 100,000 69,203. Relativement aux synthèses d'azotates d'argent, M. Stas fait observer que 100,000 d'argent fournissent en moyenne 157,473 de ce sel au lieu de 157,404, nombre déduit de la loi de Prout. Le rapport de l'azotate d'argent au chlorure de potassium a donné 100,000 43,878, au lieu de 100,000 43,823 d'après la loi de
plomb et l'azotate de plomb au minimum 100,000 159,939 et au maximum 100,000 159,982 est comme 100,000 159,903 en moyenne 100,000 159,969. Entre le plomb et le sulfate de plomb au minimum 100,000 146,419 et au maximum 100,000 146,443 est comme 100,000 146,376 en moyenne 100,000 146,427. Entre le chlorate de potasse et le chlorure de potassium au minimum 100,000 60,838 et au maximum 100,000 60,853 est comme 100,000 60,816 en moyenne 100,000 60,846. Entre le sulfate d'argent et le plomb au minimum 100,000 69,197 et au maximum 100,000 69,209 est comme 100,000 69,230 en moyenne 100,000 69,203. Relativement aux synthèses d'azotates d'argent, M. Stas fait observer que 100,000 d'argent fournissent en moyenne 157,473 de ce sel au lieu de 157,404, nombre déduit de la loi de Prout. Le rapport de l'azotate d'argent au chlorure de potassium a donné 100,000 43,878, au lieu de 100,000 43,823 d'après la loi de Prout. D'après les expériences de M. Stas sur la calcination du chlorate de potasse 100,000 de ce sel donnent 39,187 d'oxygène en moyenne; d'après l'action de l'acide chlorhydrique, on peut en moyenne 39,194 d'oxygène que 100,000 de chlorate de potasse renferment 39,151 d'oxygène. Berzelius indique en moyenne 39,153. M. Pelouze 39,156. M. Marignac 39,161. En résumé, voici les poids atomiques déduits des expériences de M. Stas. L'oxygène étant représenté par 8,00 l'équivalent du chlorure de potassium devient 74,589 celui de l'argent 107,943 du chlore 35,460 du potassium 39,130 du sodium 23,050 de l'ammonium 18,06 de l'azote 14,041 du soufre 16,037 du plomb (synthèse de PbSO4.PbO) 103,453 (synthèse de AzO2PbO) 103,460. On voit par ces nombres que les poids atomiques de l'ammonium et de l'azote diffèrent de 4,02 au lieu de 4,00. Si les synthèses de l'azotate d'argent sont exactes, il faut que le poids atomique de l'hydrogène ne soit pas exactement le 1/8 de celui de l'oxygène; l'auteur se propose de revenir sur la synthèse de l'eau; car l'ensemble de ses recherches le porte à croire que l'erreur existe plutôt sur le poids atomique de l'hydrogène que sur celui de l'azote. En terminant son mémoire, M. Stas s'exprime dans les
39,156. M. Marignac 39,161. En résumé, voici les poids atomiques déduits des expériences de M. Stas. L'oxygène étant représenté par 8,00 l'équivalent du chlorure de potassium devient 74,589 celui de l'argent 107,943 du chlore 35,460 du potassium 39,130 du sodium 23,050 de l'ammonium 18,06 de l'azote 14,041 du soufre 16,037 du plomb (synthèse de PbSO4.PbO) 103,453 (synthèse de AzO2PbO) 103,460. On voit par ces nombres que les poids atomiques de l'ammonium et de l'azote diffèrent de 4,02 au lieu de 4,00. Si les synthèses de l'azotate d'argent sont exactes, il faut que le poids atomique de l'hydrogène ne soit pas exactement le 1/8 de celui de l'oxygène; l'auteur se propose de revenir sur la synthèse de l'eau; car l'ensemble de ses recherches le porte à croire que l'erreur existe plutôt sur le poids atomique de l'hydrogène que sur celui de l'azote. En terminant son mémoire, M. Stas s'exprime dans les termes suivants « Aussi longtemps que pour l'établissement des lois qui régissent la matière, on veut s'en tenir à l'expérience, on doit considérer la loi de Prout comme une pure illusion et regarder les corps indécomposables de notre globe comme des êtres distincts n'ayant aucun rapport simple de poids entre eux. L'analogie incontestable de propriétés qu'on observe dans certains éléments doit être cherchée dans d'autres causes que celles qui dérivent du rapport de poids de leurs masses agissantes. » Marignac ne voit là qu'une confirmation de l'exactitude des expériences elles-mêmes, mais nullement un contrôle de la méthode expérimentale. Car, si l'on suppose, par exemple, que l'azotate d'argent, dans les circonstances les plus normales de sa préparation, ne renferme pas ses éléments dans les proportions rigoureuses de leurs poids atomiques, toutes les méthodes les plus exactes, appliquées à son analyse ou à sa synthèse, donneront avec la même inexactitude le rapport entre ces poids. Pour développer sa pensée à ce sujet, M. Marignac cite ses propres expériences sur l'acide sulfurique monohydraté. Il a démontré, en effet, que ce composé, considéré comme très stable avant ses recherches, était au contraire très instable; ce n'est que lorsqu'il a été amené à contenir un
eux. L'analogie incontestable de propriétés qu'on observe dans certains éléments doit être cherchée dans d'autres causes que celles qui dérivent du rapport de poids de leurs masses agissantes. » Marignac ne voit là qu'une confirmation de l'exactitude des expériences elles-mêmes, mais nullement un contrôle de la méthode expérimentale. Car, si l'on suppose, par exemple, que l'azotate d'argent, dans les circonstances les plus normales de sa préparation, ne renferme pas ses éléments dans les proportions rigoureuses de leurs poids atomiques, toutes les méthodes les plus exactes, appliquées à son analyse ou à sa synthèse, donneront avec la même inexactitude le rapport entre ces poids. Pour développer sa pensée à ce sujet, M. Marignac cite ses propres expériences sur l'acide sulfurique monohydraté. Il a démontré, en effet, que ce composé, considéré comme très stable avant ses recherches, était au contraire très instable; ce n'est que lorsqu'il a été amené à contenir un petit excès d'eau (1 p. 100 environ) qu'il devient parfaitement stable, sinon la plus légère élévation de température en dégage des vapeurs d'acide sulfurique anhydre. Qui pourrait affirmer a priori que le sulfure ou l'azotate d'argent ne sont pas capables de retenir, à des températures élevées, soit un peu de soufre, soit un peu d'acide azotique, quand on voit l'acide sulfurique retenir bien au-delà de 100° un petit excès d'eau? Des causes d'erreur de ce genre, auxquelles on pourrait en ajouter d'autres encore, ne permettent pas à M. Marignac d'être convaincu que les écarts entre l'expérience et la loi de Prout ne puissent être expliqués par l'imperfection des méthodes expérimentales. Admettant même que ces objections n'aient aucun fondement, il reste, pour M. Marignac, une seconde considération qui l'empêche de conclure avec M. Stas que la loi de Prout n'est qu'une pure illusion, et que les corps simples sont des êtres nécessairement distincts. « Si les nombres de M. Stas ne s'accordent pas absolument avec ceux de Prout, ils s'en rapprochent du moins tellement qu'on ne peut considérer ce fait comme accidentel. On peut donc dire de la loi de Prout ce que l'on a dû dire des lois de Mariotte
soufre, soit un peu d'acide azotique, quand on voit l'acide sulfurique retenir bien au-delà de 100° un petit excès d'eau? Des causes d'erreur de ce genre, auxquelles on pourrait en ajouter d'autres encore, ne permettent pas à M. Marignac d'être convaincu que les écarts entre l'expérience et la loi de Prout ne puissent être expliqués par l'imperfection des méthodes expérimentales. Admettant même que ces objections n'aient aucun fondement, il reste, pour M. Marignac, une seconde considération qui l'empêche de conclure avec M. Stas que la loi de Prout n'est qu'une pure illusion, et que les corps simples sont des êtres nécessairement distincts. « Si les nombres de M. Stas ne s'accordent pas absolument avec ceux de Prout, ils s'en rapprochent du moins tellement qu'on ne peut considérer ce fait comme accidentel. On peut donc dire de la loi de Prout ce que l'on a dû dire des lois de Mariotte et de Gay-Lussac, relatives aux variations de volume des gaz. Ces lois, considérées longtemps comme absolues, ont été reconnues inexactes lorsqu'on a donné aux expériences le degré de précision atteint par M. Regnault et par M. Magnus. Néanmoins elles seront toujours considérées comme exprimant des lois naturelles, soit au point de vue pratique, (car elles permettent de calculer avec une approximation suffisante, dans la plupart des cas, les changements de volume des gaz), soit même au point de vue théorique, car elles expriment très-probablement la loi normale de ces changements de volume, abstraction faite de quelques influences perturbatrices dont on parviendra plus tard, peut-être, à calculer les effets. On peut croire qu'il en est de même de la loi de Prout. » M. Marignac termine par une observation importante qui est due à l'illustre chimiste qui a rappelé si vivement l'attention sur ces intéressantes questions. « Le principe fondamental qui a conduit Prout à poser sa loi, c'est-à-dire l'idée de l'unité de la matière, et toutes les conceptions plus ou moins brillantes qui ont été basées sur ce principe, sont tout à fait indépendantes de la grandeur de l'unité qui pourrait servir de diviseur commun aux poids des corps simples,
de vue pratique, (car elles permettent de calculer avec une approximation suffisante, dans la plupart des cas, les changements de volume des gaz), soit même au point de vue théorique, car elles expriment très-probablement la loi normale de ces changements de volume, abstraction faite de quelques influences perturbatrices dont on parviendra plus tard, peut-être, à calculer les effets. On peut croire qu'il en est de même de la loi de Prout. » M. Marignac termine par une observation importante qui est due à l'illustre chimiste qui a rappelé si vivement l'attention sur ces intéressantes questions. « Le principe fondamental qui a conduit Prout à poser sa loi, c'est-à-dire l'idée de l'unité de la matière, et toutes les conceptions plus ou moins brillantes qui ont été basées sur ce principe, sont tout à fait indépendantes de la grandeur de l'unité qui pourrait servir de diviseur commun aux poids des corps simples, et que l'on pourrait, par conséquent, considérer comme exprimant le poids des atomes de la matière primordiale. Que ce poids soit celui d'un atome d'hydrogène, d'un demi ou d'un quart d'atome, ou qu'il en soit une fraction infiniment plus petite, toutes ces considérations n'en conserveraient pas moins le même degré de probabilité. Il en résulterait seulement des rapports de composition moins simples entre les divers éléments. De l'influence que exercent les parois de certains vases sur te métallurgie et la composition des gaz qui les traversent, par M. H. Sainte-Claire Deville. On se sert souvent dans les laboratoires de vases en terre ou en grès non vernis dans lesquels on opère des réactions avec les gaz à des températures élevées; ces vases conviennent très bien à la plupart des opérations, mais ils sont perméables à l'hydrogène. D'ailleurs ils se laissent impréger par l'eau et ils happent à la langue. On prend un de ces tubes et on le fait traverser par un courant rapide d'hydrogène venant d'un gazomètre. Le vase en terre est fermé par deux bouchons de liège ou de caoutchouc traversés par deux tubes de verre. L'un amène l'hydrogène, l'autre le laisse sortir et vient plonger dans l'eau
de probabilité. Il en résulterait seulement des rapports de composition moins simples entre les divers éléments. De l'influence que exercent les parois de certains vases sur te métallurgie et la composition des gaz qui les traversent, par M. H. Sainte-Claire Deville. On se sert souvent dans les laboratoires de vases en terre ou en grès non vernis dans lesquels on opère des réactions avec les gaz à des températures élevées; ces vases conviennent très bien à la plupart des opérations, mais ils sont perméables à l'hydrogène. D'ailleurs ils se laissent impréger par l'eau et ils happent à la langue. On prend un de ces tubes et on le fait traverser par un courant rapide d'hydrogène venant d'un gazomètre. Le vase en terre est fermé par deux bouchons de liège ou de caoutchouc traversés par deux tubes de verre. L'un amène l'hydrogène, l'autre le laisse sortir et vient plonger dans l'eau d'une casserole. Si l'on ferme rapidement le robinet qui permet à l'hydrogène de s'écouler, non seulement le gaz cesse de se dégager, mais encore l'eau monte brusquement jusqu'à une hauteur de 60 à 70 centimètres au-dessus de son niveau, comme si l'hydrogène était aspiré dans l'intérieur de l'appareil. L'eau ne redescend ensuite qu'avec une certaine lenteur. Avec le gaz de l'éclairage, l'aspiration est moindre et paraît en rapport avec la densité de ce gaz; avec l'acide carbonique, l'aspiration est nulle; elle indique dans chaque cas le degré de perméabilité de la paroi relative à chacun des gaz. Si l'on fait arriver l'hydrogène dans l'intérieur du tube avec plus de lenteur, mais plus rapidement que dans la plupart des opérations, on recueille sur la casserole à eau un gaz qui n'est plus de l'hydrogène, mais de l'air pur. Si l'on porte le tube de terre dans un foyer incandescent et qu'on y fasse passer un courant d'hydrogène, on recueille un mélange d'acide carbonique et d'azote (et de l'acide sulfureux si le combustible est du coke pyriteux), c'est-à-dire les gaz de la combustion dont le tube est entouré. L'expérience réussit encore en soumettant les gaz intérieurs à une pression de 7 à
redescend ensuite qu'avec une certaine lenteur. Avec le gaz de l'éclairage, l'aspiration est moindre et paraît en rapport avec la densité de ce gaz; avec l'acide carbonique, l'aspiration est nulle; elle indique dans chaque cas le degré de perméabilité de la paroi relative à chacun des gaz. Si l'on fait arriver l'hydrogène dans l'intérieur du tube avec plus de lenteur, mais plus rapidement que dans la plupart des opérations, on recueille sur la casserole à eau un gaz qui n'est plus de l'hydrogène, mais de l'air pur. Si l'on porte le tube de terre dans un foyer incandescent et qu'on y fasse passer un courant d'hydrogène, on recueille un mélange d'acide carbonique et d'azote (et de l'acide sulfureux si le combustible est du coke pyriteux), c'est-à-dire les gaz de la combustion dont le tube est entouré. L'expérience réussit encore en soumettant les gaz intérieurs à une pression de 7 à 8 centimètres de mercure. Ainsi la présence de l’hydrogène pressé par 7 centimètres de mercure est, à l’égard des gaz extérieurs, une cause d'appel plus puissante que ne le serait un vide partiel opéré par la machine pneumatique. 4° On peut rendre cette expérience saisissante par la disposition que voici : on enferme le tube de terre dans un tube de verre plus large; on fait arriver de l’acide carbonique dans l’espace annulaire compris entre eux pendant que l’hydrogène traverse le tube de terre; les deux gaz sortent par deux tubes abducteurs distincts. L’un des deux courants de gaz est inflammable, et c’est précisément celui qui sort par l’extrémité de l’appareil communiquant directement avec la source d’acide carbonique. Les gaz ont changé d’enveloppe pendant ce court et rapide trajet. CHIMIE MINÉRALE. Sur l’hydrogène et l’oxygène ozonisés, par M. H. Osann (t). L'hypothèse ayant été émise que l’hydrogène ozonisé de l’auteur pourrait devoir son pouvoir réducteur plus énergique à la production d’un des acides inférieurs du soufre qui accompagnerait l’hydrogène dégagé par la pile, M. Osann a cherché à s’assurer si en effet cette explication pouvait être admise. En faisant passer pendant une heure un courant d’hydrogène ozonisé dans une certaine
: on enferme le tube de terre dans un tube de verre plus large; on fait arriver de l’acide carbonique dans l’espace annulaire compris entre eux pendant que l’hydrogène traverse le tube de terre; les deux gaz sortent par deux tubes abducteurs distincts. L’un des deux courants de gaz est inflammable, et c’est précisément celui qui sort par l’extrémité de l’appareil communiquant directement avec la source d’acide carbonique. Les gaz ont changé d’enveloppe pendant ce court et rapide trajet. CHIMIE MINÉRALE. Sur l’hydrogène et l’oxygène ozonisés, par M. H. Osann (t). L'hypothèse ayant été émise que l’hydrogène ozonisé de l’auteur pourrait devoir son pouvoir réducteur plus énergique à la production d’un des acides inférieurs du soufre qui accompagnerait l’hydrogène dégagé par la pile, M. Osann a cherché à s’assurer si en effet cette explication pouvait être admise. En faisant passer pendant une heure un courant d’hydrogène ozonisé dans une certaine quantité d’eau, il a constaté que l’eau reste neutre, ce qui n’aurait pas lieu en supposant le gaz mélangé d’un acide du soufre. Il a voulu se rendre compte ensuite des quantités relatives de l’hydrogène ozonisé absorbé par une solution d’argent, et de l’argent réduit. L’hydrogène électrolytique, lavé deux fois à l’eau distillée, était abandonné pendant un temps suffisant sur une solution d’azotate d’argent. On mesurait le gaz avant et après l’absorption, en tenant compte de la tension de la vapeur d’eau, et on pesait l’argent réduit. Cet argent ne renfermait pas la moindre trace de soufre, ce qui est encore en contradiction avec l’hypothèse dont il a été question. On a trouvé en moyenne que 100 centimètres cubes de gaz absorbé précipitaient 1,43 d’argent métallique (les résultats ont varié de 1,14 à 1,80). La proportion de gaz absorbée a été de 1,42 à 3,52 % du volume employé. En regardant 1,43 d’argent comme équivalent à 100 centimètres cubes, c’est-à-dire à 0,0088 d’hydrogène ozonisé, on trouve que l’équivalent de l’hydrogène ozonisé est 0,66, ou les 2/3 de l’équivalent de l’hydrogène ordinaire. Ces résultats ont porté M. Osann à retenir à une opinion qu’il avait abandonnée à la suite des expériences
à l’eau distillée, était abandonné pendant un temps suffisant sur une solution d’azotate d’argent. On mesurait le gaz avant et après l’absorption, en tenant compte de la tension de la vapeur d’eau, et on pesait l’argent réduit. Cet argent ne renfermait pas la moindre trace de soufre, ce qui est encore en contradiction avec l’hypothèse dont il a été question. On a trouvé en moyenne que 100 centimètres cubes de gaz absorbé précipitaient 1,43 d’argent métallique (les résultats ont varié de 1,14 à 1,80). La proportion de gaz absorbée a été de 1,42 à 3,52 % du volume employé. En regardant 1,43 d’argent comme équivalent à 100 centimètres cubes, c’est-à-dire à 0,0088 d’hydrogène ozonisé, on trouve que l’équivalent de l’hydrogène ozonisé est 0,66, ou les 2/3 de l’équivalent de l’hydrogène ordinaire. Ces résultats ont porté M. Osann à retenir à une opinion qu’il avait abandonnée à la suite des expériences de M. Andreas, et à admettre que l'ozone et l’oxygène ordinaire possèdent des équivalents différents. M. Osann croit être parvenu à fixer l’équivalent de l’ozone en analysant le corps jaune qui se produit lorsqu’on fait passer de l’oxygène ozonisé dans une solution d’oxyde de plomb dans la soude caustique, ou bien encore lorsqu’on décompose la même solution par la pile. Ce corps est caractérisé, aux yeux de l’auteur, comme une combinaison de l’ozone, par la propriété qu’il possède de bleuir la teinture alcoolique de gaiac. L’hypothèse la plus simple qu’on peut faire à son sujet est qu’il est composé d’oxyde de plomb et d'ozone (PbO2). On a trouvé dans le corps jaune obtenu par l’oxygène ozonisé : Plomb 89,52 Oxygène 10,47. Ce qui donne pour l’équivalent de l’ozone 4,27. Le corps jaune obtenu à l’aide de la pile renfermait Plomb 88,86 Oxygène 11,14 d’où l’on peut déduire pour l’équivalent de l’ozone 5,16. L’auteur conclut de ces deux expériences la moyenne 4,77, qu’il trouve à peu près d'accord avec les résultats qu’il a obtenu anciennement dans ses déterminations numériques sur l’hydrogène ozonisé et sur l’ozone. Nous avons rapporté avec quelque détail les expériences de M. Osann, quoiqu’il nous paraisse impossible d’admettre