jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
hydrate et le précédent est 0°,19, qui est alors la chaleur dégagée par la combinaison des deux derniers atomes d'eau, savoir, le sixième et le septième. Ce sulfate d'eau hydraté correspond au sulfate de magnésie cristallisé. Ainsi, quand on hydrate le sulfate d'eau, les quantités de chaleur dégagées sont les suivantes: Chaleur dégagée. Hydrate formé. Par le premier atome. 1°,47 HO2SO3+HO Par le second et le troisième réunis. 1,09 HO2SO3+3HO Par le quatrième et le cinquième réunis. 0,43 HO2SO3+5HO Par le sixième et le septième réunis. 0,19 HO2SO3+7HO En ajoutant un excès d'eau. 0,68 HO2SO3+8HO+2HO On observera que la chaleur dégagée par le premier atome est sensiblement la même que celle qui est développée par les quatre atomes suivants, ces quantités de chaleur étant 1°,47 et 1°,52, nombres dont la différence est dans les limites des erreurs d'observation. La même conclusion se déduit des expériences de M. Hess. Si l'on suppose divisée en 23 parties toute la chaleur dégagée dans l'hydratation de l'acide sulfurique concentré, 9 seront dégagées par le premier atome d'eau, 9 par les quatre atomes suivants, 1 par les deux autres, et 4 par le reste. Bien que les expériences rapportées ci-dessus s'accordent avec celles de M. Hess pour mettre en évidence un résultat curieux, cependant elles en diffèrent tellement sous d'autres rapports, qu'il est difficile de s'en rendre compte. En réduisant mes résultats sur la même échelle que ceux de M. Hess la comparaison peut se faire comme il suit. Quand le sulfate d'eau s'hydrate, Hess. Graham. La chaleur dégagée par le premier atome d'eau. 2 2 par le deuxième atome d'eau.. 1 1,72 par les trois at. d'eau suivants. 1 1,35 par l'addition d'un excès d'eau. 1 1,18 5 5,25 HO2SO3+HO+10HO. Une quantité équivalente de cet hydrate, ou 92,55 grains, fut mêlée avec 969,3 grains d'eau, celle-ci étant prise seulement en quantité suffisante pour donner 1000 grains avec l'eau déjà contenue dans l'acide hydraté. L'élévation de température dans deux expériences fut 0°,37 et 0°,41, dont la moyenne est 0°,39. Cet hydrate contient 4 atomes d'eau de plus que le dernier sur lequel on a opéré,
Hess pour mettre en évidence un résultat curieux, cependant elles en diffèrent tellement sous d'autres rapports, qu'il est difficile de s'en rendre compte. En réduisant mes résultats sur la même échelle que ceux de M. Hess la comparaison peut se faire comme il suit. Quand le sulfate d'eau s'hydrate, Hess. Graham. La chaleur dégagée par le premier atome d'eau. 2 2 par le deuxième atome d'eau.. 1 1,72 par les trois at. d'eau suivants. 1 1,35 par l'addition d'un excès d'eau. 1 1,18 5 5,25 HO2SO3+HO+10HO. Une quantité équivalente de cet hydrate, ou 92,55 grains, fut mêlée avec 969,3 grains d'eau, celle-ci étant prise seulement en quantité suffisante pour donner 1000 grains avec l'eau déjà contenue dans l'acide hydraté. L'élévation de température dans deux expériences fut 0°,37 et 0°,41, dont la moyenne est 0°,39. Cet hydrate contient 4 atomes d'eau de plus que le dernier sur lequel on a opéré, et dégage 0°,29 moins de chaleur. Ainsi, la chaleur produite par la combinaison de ces 4 atomes d'eau est 0°,29. HO2SO3+HO+14HO. L'équivalent de cet hydrate, ou 115,05 grains, fut mêlé avec 915,6 grains d'eau, et donna une élévation de température dans deux expériences de 0°,23 et 0°,20, le dernier de ces nombres méritant le plus de confiance. Par conséquent, l'addition des quatre derniers atomes d'eau dégage 0°,09, ou environ de la chaleur développée par l'addition des 4 atomes précédents. HO2SO3+HO+9-4 HO. L'équivalent de cet hydrate, ou 171,3 grains, fut mêlé avec 859,4 grains d'eau, et produisit dans une expérience une élévation de 0°,15. L'hydrate fut conservé pendant trois jours avant de l'employer à l'expérience; car aussitôt après sa préparation, la chaleur que cet hydrate abandonnait en se diluant était bien moindre que la quantité indiquée ci-dessus; ainsi, dans une expérience, elle ne fut que 0°,06. HO2SO3+HO+36HO. L'équivalent de cet acide, ou 238,8 grains, fut mêlé, une heure après sa préparation, avec 792 grains d'eau; l'élévation de température fut 0°,11. HO2SO3+HO+48HO. L'équivalent, ou 306,3 grains, fut mêlé, environ trois heures après sa préparation, avec 724,4 grains d'eau; il y eut une élévation de 0°,08. La dilution du même hydrate, vingt-quatre heures
ces nombres méritant le plus de confiance. Par conséquent, l'addition des quatre derniers atomes d'eau dégage 0°,09, ou environ de la chaleur développée par l'addition des 4 atomes précédents. HO2SO3+HO+9-4 HO. L'équivalent de cet hydrate, ou 171,3 grains, fut mêlé avec 859,4 grains d'eau, et produisit dans une expérience une élévation de 0°,15. L'hydrate fut conservé pendant trois jours avant de l'employer à l'expérience; car aussitôt après sa préparation, la chaleur que cet hydrate abandonnait en se diluant était bien moindre que la quantité indiquée ci-dessus; ainsi, dans une expérience, elle ne fut que 0°,06. HO2SO3+HO+36HO. L'équivalent de cet acide, ou 238,8 grains, fut mêlé, une heure après sa préparation, avec 792 grains d'eau; l'élévation de température fut 0°,11. HO2SO3+HO+48HO. L'équivalent, ou 306,3 grains, fut mêlé, environ trois heures après sa préparation, avec 724,4 grains d'eau; il y eut une élévation de 0°,08. La dilution du même hydrate, vingt-quatre heures après sa préparation, donna une élévation de 0°,13. Ce dernier hydrate, qui est de l'acide sulfurique concentré dilué avec neuf fois son poids d'eau, est cependant encore capable de dégager une quantité sensible de chaleur lorsqu'on le dilue davantage. On n'a pas observé le terme où le mélange d'acide et d'eau cesse de dégager de la chaleur par une nouvelle addition d'eau; mais un mélange formé de 1 partie d'acide concentré avec 30 parties d'eau n'a donné aucun effet sensible. III. Hydratation d'autres sulfates magnésiens. Voici une comparaison de la chaleur produite par l'hydratation de différents sulfates anhydres, et de celle que développe l'acide sulfurique concentré; des quantités équivalentes des sels anhydres pris à l'état solide ont été jetées dans la même quantité d'eau, et l'on a observé l'élévation de température après l'hydratation et la complète dissolution des sels. Protosulfate de manganèse. 30,22 Sulfate de cuivre. 3 73 Sulfate d'eau 3 ,86 Sulfate de zinc, 4 s1? Sulfate de magnésie. 4 ,33 Les circonstances de l'expérience sont loin d'être identiques, car l'acide sulfurique concentré était liquide, tandis que les sels avec lesquels on le compare étaient nécessairement pris à l'état solide. Leur liquéfaction pendant l'expérience devait donc produire l'absorption d'une
d'eau cesse de dégager de la chaleur par une nouvelle addition d'eau; mais un mélange formé de 1 partie d'acide concentré avec 30 parties d'eau n'a donné aucun effet sensible. III. Hydratation d'autres sulfates magnésiens. Voici une comparaison de la chaleur produite par l'hydratation de différents sulfates anhydres, et de celle que développe l'acide sulfurique concentré; des quantités équivalentes des sels anhydres pris à l'état solide ont été jetées dans la même quantité d'eau, et l'on a observé l'élévation de température après l'hydratation et la complète dissolution des sels. Protosulfate de manganèse. 30,22 Sulfate de cuivre. 3 73 Sulfate d'eau 3 ,86 Sulfate de zinc, 4 s1? Sulfate de magnésie. 4 ,33 Les circonstances de l'expérience sont loin d'être identiques, car l'acide sulfurique concentré était liquide, tandis que les sels avec lesquels on le compare étaient nécessairement pris à l'état solide. Leur liquéfaction pendant l'expérience devait donc produire l'absorption d'une quantité de chaleur inconnue, absorption qui n'avait pas lieu pour l'acide sulfurique. 1. Sulfate de magnésie. — On expérimenta de la même manière, et l'on se servit du même appareil que dans les expériences précédentes sur l'acide sulfurique. En dissolvant l'équivalent, ou 77,35 grains (-A de 1547,02) du sel cristallisé, dans 960,6 grains d'eau, il y eut dans trois expériences un abaissement de température de 0°, 96, 0°,90 et 0°,89, dont la moyenne est 0°, 92. Dans ces expériences, l'eau contenue dans les cristaux, qui s'élève à 39,4 grains, fut retranchée des 1000 grains d'eau ordinairement employés pour dissoudre le sel ; mais si l'on suppose qu'on ajoute cette quantité d'eau, le résultat moyen deviendrait 0°,88. On obtint le sel anhydre en l'exposant pendant très longtemps au rouge sombre, et on en jeta, à l'état de poudre fine, 1 équivalent ou 37,98 grains, dans 1000 grains d'eau. En agitant la liqueur, il fut dissous complètement en une minute et demie. L'élévation de température dans deux expériences fut 4°, 33° et 4°,36, dont la moyenne est 4°,33. À cela il faut ajouter la chaleur absorbée par la liquéfaction ou la dissolution de l'hydrate qui se forme. Élévation de température produite par
dans 960,6 grains d'eau, il y eut dans trois expériences un abaissement de température de 0°, 96, 0°,90 et 0°,89, dont la moyenne est 0°, 92. Dans ces expériences, l'eau contenue dans les cristaux, qui s'élève à 39,4 grains, fut retranchée des 1000 grains d'eau ordinairement employés pour dissoudre le sel ; mais si l'on suppose qu'on ajoute cette quantité d'eau, le résultat moyen deviendrait 0°,88. On obtint le sel anhydre en l'exposant pendant très longtemps au rouge sombre, et on en jeta, à l'état de poudre fine, 1 équivalent ou 37,98 grains, dans 1000 grains d'eau. En agitant la liqueur, il fut dissous complètement en une minute et demie. L'élévation de température dans deux expériences fut 4°, 33° et 4°,36, dont la moyenne est 4°,33. À cela il faut ajouter la chaleur absorbée par la liquéfaction ou la dissolution de l'hydrate qui se forme. Élévation de température produite par la dissolution de MgO,SO4 4°,33 Abaissement de température produite par la dissolution de MgO,SO3,7H2O. -0 ,92 Toute la chaleur dégagée par MgO, SO4. 5 ,25 MgO, SO3, 7H2O. Il n'est pas facile d'obtenir le sulfate de magnésie exactement avec 1 atome d'eau. Le sel sur lequel on opéra d'abord retenait, après avoir été desséché au bain d'huile à 400 degrés, seulement 14,14 d'eau pour 100 de magnésie, au lieu de 14,81, qui est l'équivalent. Cet hydrate était donc 7H2O. La chaleur dégagée par la solution de 43,35 grains, quantité équivalente de cet hydrate, fut, dans deux expériences, 3°,06 et 3°,9, dont la moyenne est 3°, 08. Une autre portion du même sulfate moins fortement desséché, retenait, pour 100 de sulfate de magnésie, 15,75 d'eau, ce qui est 7H2O. Les résultats donnés par la dissolution de 43,93 grains, équivalent de cet hydrate, furent 3°, 03, 2°, 98 et 2°, 93, dont la moyenne est 2°, 98. La moyenne des deux séries d'expériences, ou 3°, 03, ne s'éloigne probablement pas beaucoup de la vérité. Élévation de température produite par la dissolution de MgO,SO3,7H2O. 3°,03 Abaissement de température produit par la dissolution de MgO,SO4,7H2O. -0 ,92 Toute la chaleur dégagée par MgO, SO4,
après avoir été desséché au bain d'huile à 400 degrés, seulement 14,14 d'eau pour 100 de magnésie, au lieu de 14,81, qui est l'équivalent. Cet hydrate était donc 7H2O. La chaleur dégagée par la solution de 43,35 grains, quantité équivalente de cet hydrate, fut, dans deux expériences, 3°,06 et 3°,9, dont la moyenne est 3°, 08. Une autre portion du même sulfate moins fortement desséché, retenait, pour 100 de sulfate de magnésie, 15,75 d'eau, ce qui est 7H2O. Les résultats donnés par la dissolution de 43,93 grains, équivalent de cet hydrate, furent 3°, 03, 2°, 98 et 2°, 93, dont la moyenne est 2°, 98. La moyenne des deux séries d'expériences, ou 3°, 03, ne s'éloigne probablement pas beaucoup de la vérité. Élévation de température produite par la dissolution de MgO,SO3,7H2O. 3°,03 Abaissement de température produit par la dissolution de MgO,SO4,7H2O. -0 ,92 Toute la chaleur dégagée par MgO, SO4, 7H2O. 3 ,95 Le sel anhydre dégageait 5°,25, tandis que le protohydrate dégage 3°,95; la différence, ou 1°, 30, est donc la chaleur dégagée par la combinaison du premier atome d'eau avec le sulfate de magnésie. Il semble ainsi que de toute la chaleur dégagée dans l'hydratation complète du sulfate de magnésie, un quart est dû à la combinaison du premier atome d'eau, un quart de 5°,25 étant 1°, 31. 2. Sulfate de zinc. — La quantité équivalente du sel cristallisé, 89,59 grains, contient 39,38 d'eau; on la fit donc dissoudre dans 960,6 grains d'eau. L'abaissement de température fut, dans deux expériences, 1°,01 et 0°,98, dont la moyenne est 1°, 00. Il est sensiblement plus grand que le froid produit par la dissolution du sulfate de magnésie cristallisé, qui est 0°,92. Cette différence est réelle, et ne provient pas d'erreurs dans les expériences ; car, dans deux autres séries d'observations faites sur les mêmes sels dans un vase de verre, et qu'on peut comparer seulement l'une à l'autre, et non avec les expériences précédentes, les résultats furent, pour le sulfate de magnésie, 0°,05, 0°,80 et 0°,83, dont la moyenne est 0°,83; pour le sulfate de zinc, 0°,97, 0°,91, 0°,92, dont
de magnésie, un quart est dû à la combinaison du premier atome d'eau, un quart de 5°,25 étant 1°, 31. 2. Sulfate de zinc. — La quantité équivalente du sel cristallisé, 89,59 grains, contient 39,38 d'eau; on la fit donc dissoudre dans 960,6 grains d'eau. L'abaissement de température fut, dans deux expériences, 1°,01 et 0°,98, dont la moyenne est 1°, 00. Il est sensiblement plus grand que le froid produit par la dissolution du sulfate de magnésie cristallisé, qui est 0°,92. Cette différence est réelle, et ne provient pas d'erreurs dans les expériences ; car, dans deux autres séries d'observations faites sur les mêmes sels dans un vase de verre, et qu'on peut comparer seulement l'une à l'autre, et non avec les expériences précédentes, les résultats furent, pour le sulfate de magnésie, 0°,05, 0°,80 et 0°,83, dont la moyenne est 0°,83; pour le sulfate de zinc, 0°,97, 0°,91, 0°,92, dont la moyenne est 0°,93. Ainsi, les premières expériences donnent 0°,08 pour la différence entre les abaissements de température produits par la dissolution du sulfate de zinc et par celle du sulfate de magnésie, et les dernières expériences donnent 0°, 10. La quantité équivalente, 50,22 grains, de sulfate de zinc desséché avec soin et ramené à l'état anhydre, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, à l'exception d'une seule trace de matière floconneuse. La température s'éleva, dans une expérience, à 40°,5 dans une autre, à 4°, 5 moyenne, 4°, 17. Les résultats sont alors : Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4 4°,17 Abaissement de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 1 ,00 Toute la chaleur dégagée par ZnO,SO4. 5 ,17 Il est aussi difficile d'obtenir le protohydrate de sulfate de zinc bien défini, que l'hydrate correspondant du sulfate de magnésie. L'hydrate sur lequel on opéra contenait, par 100 de sulfate de zinc, 11,99 d'eau, au lieu de 11,207 qui est 1 seul équivalent. La quantité équivalente, 56,21 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, et produisit une élévation de température, dans deux expériences, de 2°, 34 et 2°, 33. Comme la chaleur développée par le sel anhydre fut 4°, 17,
avec soin et ramené à l'état anhydre, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, à l'exception d'une seule trace de matière floconneuse. La température s'éleva, dans une expérience, à 40°,5 dans une autre, à 4°, 5 moyenne, 4°, 17. Les résultats sont alors : Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4 4°,17 Abaissement de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 1 ,00 Toute la chaleur dégagée par ZnO,SO4. 5 ,17 Il est aussi difficile d'obtenir le protohydrate de sulfate de zinc bien défini, que l'hydrate correspondant du sulfate de magnésie. L'hydrate sur lequel on opéra contenait, par 100 de sulfate de zinc, 11,99 d'eau, au lieu de 11,207 qui est 1 seul équivalent. La quantité équivalente, 56,21 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, et produisit une élévation de température, dans deux expériences, de 2°, 34 et 2°, 33. Comme la chaleur développée par le sel anhydre fut 4°, 17, la différence 4°, 17 — 2°, 34 = 1°, 83 provient de la quantité d'eau déjà combinée dans le sel. Mais on ne saurait attribuer entièrement cette différence à un seul atome d'eau, car l'eau combinée était à la proportion exacte comme 11,99 est à 11,21. Il est difficile de trouver les éléments nécessaires pour la correction à faire, mais l'on peut, probablement sans erreur notable, réduire la différence à 1°, 71, c'est-à-dire dans le rapport de 11,99 à 11,21. Ainsi, Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 2°, 34 Abaissement de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 1 ,00 Toute la chaleur dégagée par ZnO,SO4,7H2O. 3 ,34 La différence entre la chaleur dégagée par le protohydrale et le sel anhydre, ou la chaleur due à la combinaison du premier atome d'eau, savoir, 1°, 71, est presque exactement de toute la chaleur dégagée dans l'hydratation du sulfate de zinc, un tiers de 17 étant 1°, 72. Les quantités de chaleur dégagées par le sulfate de zinc dans les deux conditions indiquées, sont donc comme 4 est à 6. Sulfate de cuivre. — La quantité équivalente du sel ordinaire cristallisé, qui contient 5 HO, savoir, 77,97 grains, fut dissoute dans
trouver les éléments nécessaires pour la correction à faire, mais l'on peut, probablement sans erreur notable, réduire la différence à 1°, 71, c'est-à-dire dans le rapport de 11,99 à 11,21. Ainsi, Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 2°, 34 Abaissement de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 1 ,00 Toute la chaleur dégagée par ZnO,SO4,7H2O. 3 ,34 La différence entre la chaleur dégagée par le protohydrale et le sel anhydre, ou la chaleur due à la combinaison du premier atome d'eau, savoir, 1°, 71, est presque exactement de toute la chaleur dégagée dans l'hydratation du sulfate de zinc, un tiers de 17 étant 1°, 72. Les quantités de chaleur dégagées par le sulfate de zinc dans les deux conditions indiquées, sont donc comme 4 est à 6. Sulfate de cuivre. — La quantité équivalente du sel ordinaire cristallisé, qui contient 5 HO, savoir, 77,97 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau ; il y eut un abaissement de température dans trois expériences de 0°, 67, 0°, 65 et 0°, 68, dont la moyenne est 0°, 67. Ce sel et les autres sels moins solubles furent réduits en poudre fine et tamisés : la dissolution se fit en agitant en une minute. On fit dissoudre dans 1000 grains d'eau la quantité équivalente du sel anhydre, c'est-à-dire 49,84 grains: la température s'éleva à 3°, 72 et 3°, 74. De là les résultats pour le sel anhydre sont : Élévation de température par la dissolution de Cu2SO4 3°, 73 Abaissement de température par la dissolution de Cu2SO4 • 5H2O. 0°, 67 Toute la chaleur dégagée par Cu2SO4 • 5H2O. 3°, 36 Le protohydrate fut préparé en séchant le sel cristallisé au bain de nitre; il retint pour 100 de sulfate de cuivre 11,83 d'eau, au lieu de 11,29 d'eau, ce qui est un seul équivalent. La quantité équivalente, 55,72 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec une élévation de température dans deux expériences de 2°, 15 et de 2°, 13. Le résultat est 30, 73 — 2°, 14 = 10, 59 pour l'eau combinée, Cet hydrate contenait 1,5 H2O. Après
en une minute. On fit dissoudre dans 1000 grains d'eau la quantité équivalente du sel anhydre, c'est-à-dire 49,84 grains: la température s'éleva à 3°, 72 et 3°, 74. De là les résultats pour le sel anhydre sont : Élévation de température par la dissolution de Cu2SO4 3°, 73 Abaissement de température par la dissolution de Cu2SO4 • 5H2O. 0°, 67 Toute la chaleur dégagée par Cu2SO4 • 5H2O. 3°, 36 Le protohydrate fut préparé en séchant le sel cristallisé au bain de nitre; il retint pour 100 de sulfate de cuivre 11,83 d'eau, au lieu de 11,29 d'eau, ce qui est un seul équivalent. La quantité équivalente, 55,72 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec une élévation de température dans deux expériences de 2°, 15 et de 2°, 13. Le résultat est 30, 73 — 2°, 14 = 10, 59 pour l'eau combinée, Cet hydrate contenait 1,5 H2O. Après l'avoir desséché davantage au bain d'huile à 370 degrés, il consistait en 100 de sulfate de cuivre et 11,44 d'eau, ou 1,44 H2O; il était alors presque blanc, une teinte verte se laissant à peine voir. La quantité équivalente de ce dernier sel, 55,54 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, mais un peu plus lentement et bien plus difficilement que le sel précédent. La chaleur dégagée dans deux expériences fut 2°, 09 et 2°, 07, qui, au lieu de surpasser les résultats précédents, s'accorde presque avec eux. Le faible abaissement de température produit dans ces dernières expériences est un résultat remarquable; peut-être faut-il l'attribuer à la lenteur de la dissolution. Donnant la préférence aux premiers résultats, et réduisant de 0,47 pour l'excès d'eau au-dessus de l'atome déjà combiné dans le sel, il reste 1°, 47 pour la chaleur due à la combinaison du premier atome d'eau. Le résultat pour le protohydrate est : Élévation de température par la dissolution de CuSO4 • 5H2O. 2°, 26 Abaissement de température par la dissolution de Cu2SO4 • 5H2O. 0°, 67 Toute la chaleur dégagée par Cu2SO4 • 5H2O. 2°, 30 Un tiers de 40,40, qui est toute la chaleur dégagée dans l'hydratation
d'eau, mais un peu plus lentement et bien plus difficilement que le sel précédent. La chaleur dégagée dans deux expériences fut 2°, 09 et 2°, 07, qui, au lieu de surpasser les résultats précédents, s'accorde presque avec eux. Le faible abaissement de température produit dans ces dernières expériences est un résultat remarquable; peut-être faut-il l'attribuer à la lenteur de la dissolution. Donnant la préférence aux premiers résultats, et réduisant de 0,47 pour l'excès d'eau au-dessus de l'atome déjà combiné dans le sel, il reste 1°, 47 pour la chaleur due à la combinaison du premier atome d'eau. Le résultat pour le protohydrate est : Élévation de température par la dissolution de CuSO4 • 5H2O. 2°, 26 Abaissement de température par la dissolution de Cu2SO4 • 5H2O. 0°, 67 Toute la chaleur dégagée par Cu2SO4 • 5H2O. 2°, 30 Un tiers de 40,40, qui est toute la chaleur dégagée dans l'hydratation du sulfate de cuivre, est 10,466, ce qui est aussi exactement qu'il est possible le résultat obtenu pour le premier atome d'eau. Ce rapport est le même que pour le sulfate de zinc, tandis que dans l'hydratation du sulfate de magnésie, la chaleur dégagée par le premier atome d'eau est un quart de toute la chaleur développée. On peut induire des expériences sur l'acide sulfurique concentré, qu'il se rapproche plus sous ce rapport des derniers sels que du sulfate de magnésie, bien qu'on ne saurait établir entre eux une comparaison exacte, puisque nous ne connaissons pas le sulfate d'eau hydraté à l'état cristallin, et qu'il est alors impossible d'évaluer sa chaleur de liquéfaction. Protosulfate de fer. — La quantité équivalente, 86,39 grains, du sel cristallisé, qui contient 7 atomes d'eau, fut dissoute dans 1000 grains d'eau dans deux expériences avec un abaissement de température de 1 degré et 1°, 04. Tenant compte des 39,38 grains d'eau introduite par le sel et qui s'ajoutent aux 1000 grains employés, ces résultats deviennent 1°, 04 et 10,08, dont la moyenne est 1°, 06. Élévation de température par la dissolution de Fe2SO4 • 7H2O. 10, 06 Le protohydrate de sulfate de fer, obtenu en