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benzoyl. Lorsqu'on fait bouillir le chlorobenzyle avec de l'acide nitrique, il se dégage beaucoup de vapeurs rouges, et lorsqu'on ajoute de l'eau il se précipite du benzyle pur. Cette réaction peut être exprimée par l'équation suivante Une solution alcoolique de nitrate d'argent fait éprouver au chlorobenzyle la même transformation. La potasse alcoolique décompose le chlorobenzyle en acide benzoique et en essence d'amandes amères selon l'équation L'ammoniaque aqueuse ne réagit pas sur le benzyle; avec l'alcool ammoniacal la réaction est difficile et compliquée. Sur la préparation de l'acide butylique au moyen de l'acide monobromotartarique, par M. A. Meissonier (1). Par l'action du chlore sur l'acide butyrique, avec l'aide de la lumière solaire, il se forme un produit composé en grande partie d'acide bichlorobutyrique. En chauffant l'acide butyrique avec équivalent de brome, à 100°, dans un tube scellé, jusqu'à disparition du brome, et en chassant ensuite l'excès d'acide butyrique par une distillation poussée jusqu'à la température de 180°, l'auteur a obtenu un liquide se décomposant vers 200° avec dégagement d'acide bromhydrique, facilement soluble dans l'alcool et dans l'éther, peu soluble dans l'eau à froid, assez soluble à chaud. Ce corps renfermait un peu plus de brome que n'en exige la formule de l'acide monobromobutyrique. On n'a pas pu le purifier en le combinant avec les bases. Les alcalis le décomposent et le transforment en acide butylactique. Le butylactate de soude, obtenu par l'action de la soude sur l'acide bromobutyrique impur, a été décomposé par l'acide sulfurique étendu et repris par l'éther. La solution éthérée évaporée a laissé un liquide sirupeux d'un brun-jaune, qui a été saturé par le carbonate de zinc. Le sel de zinc, cristallisé en lamelles blanches, renfermait Il est peu soluble dans l'eau froide et presque insoluble dans l'alcool. L'acide a été isolé du sel de zinc par l'hydrogène sulfuré. Evaporé et abandonné sur l'acide sulfurique, il s'est pris en une masse presque blanche, déliquescente. Chauffé avec précaution, il se volatilise entièrement et sublimé cristallise; il ne se dissout dans l'eau qu'après un temps assez long. Ces cristaux paraissent donc être l'acide butylactique anhydre, ou une combinaison d'acide butylactique
l'acide monobromobutyrique. On n'a pas pu le purifier en le combinant avec les bases. Les alcalis le décomposent et le transforment en acide butylactique. Le butylactate de soude, obtenu par l'action de la soude sur l'acide bromobutyrique impur, a été décomposé par l'acide sulfurique étendu et repris par l'éther. La solution éthérée évaporée a laissé un liquide sirupeux d'un brun-jaune, qui a été saturé par le carbonate de zinc. Le sel de zinc, cristallisé en lamelles blanches, renfermait Il est peu soluble dans l'eau froide et presque insoluble dans l'alcool. L'acide a été isolé du sel de zinc par l'hydrogène sulfuré. Evaporé et abandonné sur l'acide sulfurique, il s'est pris en une masse presque blanche, déliquescente. Chauffé avec précaution, il se volatilise entièrement et sublimé cristallise; il ne se dissout dans l'eau qu'après un temps assez long. Ces cristaux paraissent donc être l'acide butylactique anhydre, ou une combinaison d'acide butylactique anhydre avec l'acide hydraté, correspondant à la lactide (1). D'après les propriétés du sel de zinc, il n'est pas possible de douter de l'identité de l'acide obtenu avec celui dont M. Wurtz a signalé la production dans l'oxydation de l'amylglycol par l'acide azotique (2). Sur l'acide monobromobutyrique et sur l'acide monobromovalérique, par MM. E. DE PROBIT-DESAIGNEZ et Th. LIEBIG (3). Les auteurs ont obtenu l'acide monobromobutyrique en chauffant le l'acide butyrique pur avec du brome sec dans des tubes scellés, à la température de 150°. N'ayant pu distiller, sans décomposition, l'acide brome, ils l'ont dissous dans quatre fois son volume d'alcool et ont fait passer dans le mélange un courant d'acide chlorhydrique jusqu'à saturation, En agitant ensuite le liquide avec de l'eau, ils ont vu se séparer une matière huileuse, dense, qui était formée d'éther butyrique et d'éther monobromobutyrique. Ces deux éthers ont été séparés par distillation fractionnée. Le dernier passe entre 175 et 185°; il constitue un liquide huileux, parfaitement neutre, d'une agréable odeur, dont la composition répond à la formule Le monobromobutyrat d'éthyle est difficilement décomposé par l'ébullition avec la potasse caustique. Quand on le chauffe au bain-marie dans des tubes scellés, avec de l'hydrate d'oxyde de plomb
monobromovalérique, par MM. E. DE PROBIT-DESAIGNEZ et Th. LIEBIG (3). Les auteurs ont obtenu l'acide monobromobutyrique en chauffant le l'acide butyrique pur avec du brome sec dans des tubes scellés, à la température de 150°. N'ayant pu distiller, sans décomposition, l'acide brome, ils l'ont dissous dans quatre fois son volume d'alcool et ont fait passer dans le mélange un courant d'acide chlorhydrique jusqu'à saturation, En agitant ensuite le liquide avec de l'eau, ils ont vu se séparer une matière huileuse, dense, qui était formée d'éther butyrique et d'éther monobromobutyrique. Ces deux éthers ont été séparés par distillation fractionnée. Le dernier passe entre 175 et 185°; il constitue un liquide huileux, parfaitement neutre, d'une agréable odeur, dont la composition répond à la formule Le monobromobutyrat d'éthyle est difficilement décomposé par l'ébullition avec la potasse caustique. Quand on le chauffe au bain-marie dans des tubes scellés, avec de l'hydrate d'oxyde de plomb récemment précipité, il se régénère de l'alcool, et l'acide bromobutyrique se combine avec l'oxyde de plomb. En traitant cette combinaison plombique par l'hydrogène sulfuré, on a obtenu une solution qu'il a été impossible de concentrer par évaporation; même dans le vide il se dégage des vapeurs bromhydriques (1). L'acide valérienique, traité de la même manière par le brome, fournit un corps qui est probablement l'acide bromovalérique. L'éther monobromovalérienique n'a pas pu être obtenu pur; il se décompose lorsqu'on le distille. Sur l'acide leucique et sur quelques-uns de ses sels, par M. P. WAAGE (2). L'acide leucique a été découvert par M. Strecker, qui l'a obtenu en faisant réagir l'acide nitreux sur la leucine. M. Cossmann l'a préparé en traitant une solution alcaline de leucine par le chlore. La matière première de ces recherches, la leucine, a été préparée d'après le procédé de MM. Hinterberger et Schwanert. Pour la convertir en acide leucique, on l'a dissout dans l'eau bouillante acidulée d'acide nitrique, et on a distillé de l'acide nitreux dans la solution aussi. Dans une note que nous avons soumise à l'Académie des sciences, M. Machuca et moi (Comptes rendus, 20 mai 1861), nous avons fait voir que l'acide bromobutyrique peut
traité de la même manière par le brome, fournit un corps qui est probablement l'acide bromovalérique. L'éther monobromovalérienique n'a pas pu être obtenu pur; il se décompose lorsqu'on le distille. Sur l'acide leucique et sur quelques-uns de ses sels, par M. P. WAAGE (2). L'acide leucique a été découvert par M. Strecker, qui l'a obtenu en faisant réagir l'acide nitreux sur la leucine. M. Cossmann l'a préparé en traitant une solution alcaline de leucine par le chlore. La matière première de ces recherches, la leucine, a été préparée d'après le procédé de MM. Hinterberger et Schwanert. Pour la convertir en acide leucique, on l'a dissout dans l'eau bouillante acidulée d'acide nitrique, et on a distillé de l'acide nitreux dans la solution aussi. Dans une note que nous avons soumise à l'Académie des sciences, M. Machuca et moi (Comptes rendus, 20 mai 1861), nous avons fait voir que l'acide bromobutyrique peut être distillé et qu'il bouillonne entre 212 et 217°, quoiqu'en se décomposant légèrement. Il est probable que dans la décomposition du bromobutyrate d'éthyle par l'hydrate d'oxyde de plomb, les auteurs, au lieu de mettre simplement l'acide en liberté, l'ont transformé en acide oxybutyrique. Les vapeurs bromhydriques qu'ils ont remarquées viendraient dans ce cas de l'acide bromhydrique libérent formé par l'action de l'hydrogène sulfuré sur le chrome de plomb, et non de la décomposition de l'acide bromobutyrique par son évaporation dans le vide. C. F. Annalen der Chemie und Pharmacie, T. XVIII, p. 295. [Nouv. sér., T. XLII.] Juin 1861. Annales de Chimie et de Physique, 3e sér., t. XII, p. 501. Il est resté une masse brune oléagineuse non miscible à l'eau, et qui, au bout de quelque temps, s'est convertie en une masse cristalline rayonnée. La solution aqueuse, séparée de l'éther, a laissé après l'évaporation une quantité considérable d'acide nitrique-leucique. Pour purifier l'acide leucique brut, on le convertit en sel de zinc. A cet effet, on dissout l'acide dans une grande quantité d'eau, et l'on fait bouillir la liqueur avec une solution aqueuse d'acétate de zinc; il se forme un précipité que l'on recueille sur un filtre et qu'on
dans ce cas de l'acide bromhydrique libérent formé par l'action de l'hydrogène sulfuré sur le chrome de plomb, et non de la décomposition de l'acide bromobutyrique par son évaporation dans le vide. C. F. Annalen der Chemie und Pharmacie, T. XVIII, p. 295. [Nouv. sér., T. XLII.] Juin 1861. Annales de Chimie et de Physique, 3e sér., t. XII, p. 501. Il est resté une masse brune oléagineuse non miscible à l'eau, et qui, au bout de quelque temps, s'est convertie en une masse cristalline rayonnée. La solution aqueuse, séparée de l'éther, a laissé après l'évaporation une quantité considérable d'acide nitrique-leucique. Pour purifier l'acide leucique brut, on le convertit en sel de zinc. A cet effet, on dissout l'acide dans une grande quantité d'eau, et l'on fait bouillir la liqueur avec une solution aqueuse d'acétate de zinc; il se forme un précipité que l'on recueille sur un filtre et qu'on lave avec de l'eau puis on le purifie en le dissolvant dans l'alcool bouillant. Décomposé par l'hydrogène sulfuré, ce sel fournit de l'acide leucique qui cristallise en aiguilles incolores lorsqu'on abandonne pendant quelque temps sa solution aqueuse évaporée à consistance de sirop. On obtient des cristaux différents en décomposant par l'hydrogène sulfuré le sel de zinc délayé dans l'alcool. Les cristaux sont alors durs et cassants et se présentent sous la loupe sous forme de prismes rhomboïdaux. L'acide leucique fond à 73°. Par le refroidissement, il se prend quelquefois en masse à quelques degrés au-dessous du point de fusion. D'autres fois il se maintient encore liquide à 0°. Sa saveur est amère, sa réaction fortement acide. Il se dissout facilement dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther. Sa composition est exprimée par la formule Lorsqu'on chauffe l'acide leucique vers 100°, il se volatilise sensiblement sans subir de décomposition. Lorsqu'on le dépose sur un verre de montre et qu'on chauffe celui-ci au bain-marie, ses parois se recouvrent d'un lacis de cristaux d'acide sublimé. Ces cristaux se dissolvent facilement dans l'eau en laissant toutefois quelques flocons qui constituent probablement l'anhydride de l'acide leucique. Il reste sur le verre une masse sirupeuse qui
l'hydrogène sulfuré le sel de zinc délayé dans l'alcool. Les cristaux sont alors durs et cassants et se présentent sous la loupe sous forme de prismes rhomboïdaux. L'acide leucique fond à 73°. Par le refroidissement, il se prend quelquefois en masse à quelques degrés au-dessous du point de fusion. D'autres fois il se maintient encore liquide à 0°. Sa saveur est amère, sa réaction fortement acide. Il se dissout facilement dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther. Sa composition est exprimée par la formule Lorsqu'on chauffe l'acide leucique vers 100°, il se volatilise sensiblement sans subir de décomposition. Lorsqu'on le dépose sur un verre de montre et qu'on chauffe celui-ci au bain-marie, ses parois se recouvrent d'un lacis de cristaux d'acide sublimé. Ces cristaux se dissolvent facilement dans l'eau en laissant toutefois quelques flocons qui constituent probablement l'anhydride de l'acide leucique. Il reste sur le verre une masse sirupeuse qui ne se dissout dans l'eau qu'après une ébullition prolongée, mais qui est très-soluble dans l'alcool et dans l'éther. Cette masse est probablement l'acide leucique anhydre. Une expérience directe a d'ailleurs démontré que l'acide leucique perd de l'eau lorsqu'on le chauffe. Mais il n'a pas été possible de déterminer si le produit qui reste correspond à l'acide lactique anhydre de M. Pelinze ou à la lactide. Les sels de l'acide leucique se distinguent des lactates par leur solubilité moins grande dans l'eau, plus grande dans l'alcool. Le leucate de baryte est anhydre. Celui de zinc cristallise en petites paillettes brillantes, soyeuses, légères. Il se dissout dans 300 parties d'eau à 16° et dans 204 parties d'eau bouillante. Il est plus soluble dans l'alcool. Il renferme £2/3ZnCl2 + 1/2 H2O. Le leucate de cuivre CuCl2 se dépose sous forme d'un précipité vert floconneux lorsqu'on ajoute de l'acétate de cuivre à une solution d'acide leucique. Lorsqu'il s'est déposé du sein de l'alcool bouillant, il se présente sous forme de belles paillettes blanc bleuâtre très-volumineuses. Le leucate d'argent AgCl2 peut se dissoudre dans l'eau bouillante, d'où il cristallise par le refroidissement. FIN DU TOME TROISIÈME. Electrode pour la recherche de l'arsenic, 229. Boeckmann (A.).
produit qui reste correspond à l'acide lactique anhydre de M. Pelinze ou à la lactide. Les sels de l'acide leucique se distinguent des lactates par leur solubilité moins grande dans l'eau, plus grande dans l'alcool. Le leucate de baryte est anhydre. Celui de zinc cristallise en petites paillettes brillantes, soyeuses, légères. Il se dissout dans 300 parties d'eau à 16° et dans 204 parties d'eau bouillante. Il est plus soluble dans l'alcool. Il renferme £2/3ZnCl2 + 1/2 H2O. Le leucate de cuivre CuCl2 se dépose sous forme d'un précipité vert floconneux lorsqu'on ajoute de l'acétate de cuivre à une solution d'acide leucique. Lorsqu'il s'est déposé du sein de l'alcool bouillant, il se présente sous forme de belles paillettes blanc bleuâtre très-volumineuses. Le leucate d'argent AgCl2 peut se dissoudre dans l'eau bouillante, d'où il cristallise par le refroidissement. FIN DU TOME TROISIÈME. Electrode pour la recherche de l'arsenic, 229. Boeckmann (A.). Outremer, 470. Boedicker (C.). Sur l'alcaptone (nouvelle substance dans l'urine), 365. Réactif nouveau de l'acide sulfureux, 383. Dosage volumétrique des acides phosphorique et arsénique, 383. BOEDEKER (C.) et G. Fischer. Sucre formé avec les cartilages, 287. BOLLEY (P.). Matières colorantes des bois de nerprun, 27. Bolley (P.) et Ott. Solubilité de l'acide tannique dans l'éther, 21. Bollé (P.) et Merz. Paraffine dans le schiste de Boghead, 22. BOUTEE (A.). Acide éthyl-lactique, 265. Formation synthétique d'une matière sucrée, 404. Braun (C. D.). Dosage volumétrique de l'acide benzoique, 298. Broeck (J. H. van den). Fermentation du moût de raisin et putréfaction des matières animales, 29. Beignet (H.). Matière sucrée dans les fruits, 76. Recherches sur la maturation des fruits, 77. Büchener (A.). Huile essentielle de pin, 255. Bunsen (R.). Sur le césium et le rubidium, 422. Bunsen (R.) et Kiechhof. Sur le césium, 178. C Cahours (A.). Recherches sur les radicaux organo-métalliques (Deuxième mémoire), 429. CAMPBELL (Dugald). Présence de l'arsenic et de l'antimoine dans les sources et le lit des fleuves et des rivières, 239. Camicia (S.) Sur les acides organiques isomères, 263. Cayley (L.M.). Sources d'errueurs dans l'emploi de l'acide picrique comme réactif de la potasse, 229. – Nouveaux picrates doubles
de l'acide tannique dans l'éther, 21. Bollé (P.) et Merz. Paraffine dans le schiste de Boghead, 22. BOUTEE (A.). Acide éthyl-lactique, 265. Formation synthétique d'une matière sucrée, 404. Braun (C. D.). Dosage volumétrique de l'acide benzoique, 298. Broeck (J. H. van den). Fermentation du moût de raisin et putréfaction des matières animales, 29. Beignet (H.). Matière sucrée dans les fruits, 76. Recherches sur la maturation des fruits, 77. Büchener (A.). Huile essentielle de pin, 255. Bunsen (R.). Sur le césium et le rubidium, 422. Bunsen (R.) et Kiechhof. Sur le césium, 178. C Cahours (A.). Recherches sur les radicaux organo-métalliques (Deuxième mémoire), 429. CAMPBELL (Dugald). Présence de l'arsenic et de l'antimoine dans les sources et le lit des fleuves et des rivières, 239. Camicia (S.) Sur les acides organiques isomères, 263. Cayley (L.M.). Sources d'errueurs dans l'emploi de l'acide picrique comme réactif de la potasse, 229. – Nouveaux picrates doubles ammoniacaux, 238. Cavendish (L). Analyse élémentaire des combinaisons organiques, 93. Caron. Analyse et constitution chimique des fontes et des aciers, 16. CASSELMANN. Composition des minerais de nickel de Dillenbourg, 91. Cavendish (Eugène). Sur les bromures d'éthyle bromés. Transformation de l'alcool en glycol, 403. Cluté (G.) Sur la détermination de l'acide phosphorique, 56. CLARK (A.). Nouveau procédé pour préparer les dérivés chlorés des hydrocarbures homologues de la benzine, et production du cyanure de phényle, 329. CLYDENE (J J.) et NODDESKOLIED (A E ). Essai pour obtenir des cristaux de thorine et d'acide tantalique, 118. Claus (C.). Faits pour l'histoire des métaux qui accompagnent le plombine, 121. Cloïz (S.). Présence de l'acide nitrique libre et des composés nitreux oxygénés dans l'air, 176. Cloez et Guignes. Nouvel acide obtenu par l'oxydation de la nitrobenzine, 101. Collinet. Formules générales des composés organiques, 253. Cooke (P. J.). Sur une perturbation apparente de la loi des proportions définies observée dans les composés de zinc et d'antimoine, 1. Cooper Lang (L.). Préparation de l'inosité, 367. CothenbumDER (B.). Sur les combinaisons opérées à l'aide des corps poreux, 369. CROOKES (William). Nouveau corps simple appartenant probablement au groupe du soufre, 211. Sur un nouveau métalloïde, 289. Cuité. Composition de
phosphorique, 56. CLARK (A.). Nouveau procédé pour préparer les dérivés chlorés des hydrocarbures homologues de la benzine, et production du cyanure de phényle, 329. CLYDENE (J J.) et NODDESKOLIED (A E ). Essai pour obtenir des cristaux de thorine et d'acide tantalique, 118. Claus (C.). Faits pour l'histoire des métaux qui accompagnent le plombine, 121. Cloïz (S.). Présence de l'acide nitrique libre et des composés nitreux oxygénés dans l'air, 176. Cloez et Guignes. Nouvel acide obtenu par l'oxydation de la nitrobenzine, 101. Collinet. Formules générales des composés organiques, 253. Cooke (P. J.). Sur une perturbation apparente de la loi des proportions définies observée dans les composés de zinc et d'antimoine, 1. Cooper Lang (L.). Préparation de l'inosité, 367. CothenbumDER (B.). Sur les combinaisons opérées à l'aide des corps poreux, 369. CROOKES (William). Nouveau corps simple appartenant probablement au groupe du soufre, 211. Sur un nouveau métalloïde, 289. Cuité. Composition de la kuhine, 317. Ditour (A.). Sur la présence du platine et de l'étain métallique dans les terrains aurifères de la Guyane, 221. Dulong (Ed). ). Sur quelques applications du ferrocyanure de potassium à l'analyse, 298. Debain (H.). Sur la production de phosphates et des arseniates cristallisés, 129. Production de quelques oxydes cristallisés, 251. DINERAIN (P. P.). Action de l'ammoniaque sur les chlorures, 215. Delesse. Recherches sur les os fossiles, 224. DEVILLE (H. Sainte-Claire) et Debrai. Note sur la fabrication de l'oxygène, 2. DEVILLE (H. Sainte-Claire) et Troost. Reproduction des sulfures métalliques naturels, 249. Deville (H. Sainte-Claire.) Influence des parois de certains vases sur le mouvement et la composition des gaz qui les traversent, 173. Mode de formation de la topaze et du zircon, 219. Nouveau mode de reproduction du fer oligiste et de quelques oxydes naturels, 325. – Sur la présence de quelques éléments ordinairement très-rares dans des substances plus communes, 372. Reproduction du fer oxydalé, de la martite et de la périclase. Protoxyde de manganèse cristallisé, 373. Reproduction de l'étain oxydé et du rutile, 375. Production de la willemite, silicates métalliques, 377. Drom (Ch.) et A. Loir. Sur la solidification de l'acide carbonique, 212. Dogald Campbell. Présence de l'arsenic
oxydes cristallisés, 251. DINERAIN (P. P.). Action de l'ammoniaque sur les chlorures, 215. Delesse. Recherches sur les os fossiles, 224. DEVILLE (H. Sainte-Claire) et Debrai. Note sur la fabrication de l'oxygène, 2. DEVILLE (H. Sainte-Claire) et Troost. Reproduction des sulfures métalliques naturels, 249. Deville (H. Sainte-Claire.) Influence des parois de certains vases sur le mouvement et la composition des gaz qui les traversent, 173. Mode de formation de la topaze et du zircon, 219. Nouveau mode de reproduction du fer oligiste et de quelques oxydes naturels, 325. – Sur la présence de quelques éléments ordinairement très-rares dans des substances plus communes, 372. Reproduction du fer oxydalé, de la martite et de la périclase. Protoxyde de manganèse cristallisé, 373. Reproduction de l'étain oxydé et du rutile, 375. Production de la willemite, silicates métalliques, 377. Drom (Ch.) et A. Loir. Sur la solidification de l'acide carbonique, 212. Dogald Campbell. Présence de l'arsenic et de l'antimoine dans les sources et dans le lit des rivières, 239. Doppa (B. F.) et Franckland. Sur le boréthyle, 8. Droux. Sur un iodure neutre et incolore d'amidon, 75. Dusart (L.). Sur la question de la formation de certaines matières azotées, 287. Sur quelques dérivés naphtaliques, 313. E ELIOT (W.) et Frank H. Storey. Sur la difficulté d'absorber les dernières traces d'acide carbonique dans l'air atmosphérique, 230. Erdmann (O. L.). Propriétés hygroscopiques de quelques corps en poudre, 227. Erlenmeyer et Schöffer. Sur les produits de décomposition des matières albuminoïdes, 32. Erlenmeyer (E.) et Lewinstein, Dosage de l'alumine, 231. EnNSt (L.). Préparation des acides nitrobenzoïque et amino benzoïque, 268. Favre (P. A.). Influence de la pression sur quelques phénomènes physiques et chimiques, 113. Fieide (F.). Solubilité du chlorure, du bromure et de l'iodure d'argent dans certaines solutions, 186. -Action des acides citrique et tartrique sur quelques sulfures, 187. Dosage volumétrique du cuivre par le ferrocyanure ou par l'iodure de potassium, 299. Action de l'acide chlorhydrique sur le sulfure de mercure en présence de certains corps, 300. Fischer (G.) et C. Boedeker. Formation artificielle du sucre avec les cartilages, 287. Fischer (R.). Décomposition de certaines aldéhydes par la chaux caustique,