jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
produit un précipité amorphe, lourd, globulaire. Quand on a ajouté une certaine quantité de la solution ammoniacale de tyrosine, la précipitation cesse; en neutralisant par l'acide azotique, on obtient alors un autre composé argentique, sous forme d'une poudre cristalline pesante. Ces deux corps sont peu solubles dans l'eau; ils bleuissent le papier de tournesol rouge. L'acide azotique et l'ammoniaque les dissolvent facilement. Le composé cristallin renferme Combinaisons de la tyrosine avec les acides. En sursaturant avec la tyrosine de l'acide chlorhydrique étendu, et en laissant la liqueur déposer toute la tyrosine non combinée, on obtient un liquide qui n'est troublé ni par l'alcool, ni par l'éther, et qui abandonne à l'évaporation de l'acide chlorhydrique et le sel cristallin C18H24O6,HCl. Ce même sel se produit en abondance lorsqu'on dissout de la tyrosine dans de l'acide chlorhydrique concentré. Il se dépose à l'état cristallin. Il est très-acide; l'eau le décompose en tyrosine qui se sépare et en une combinaison plus acide qui se dissout. Lorsqu'on ajoute à de la tyrosine en suspension dans l'eau de l'acide azotique par petites portions, elle ne se colore pas, même si l'on chauffe, aussi longtemps que l'acide n'est pas en excès. Après cristallisation de l'excès de tyrosine, on obtient une solution qui se décompose partiellement en se colorant en rouge, et qui abandonne de petits cristaux aciculaires renfermant probablement L'acide sulfurique, mis en contact avec un excès de tyrosine, fourni des aiguilles fines solubles dans l'eau, mais se décomposant rapidement avec dépôt de tyrosine. La composition de ce sel est représentée par Nitrotyrosine. Ce corps s'obtient en dissolvant l'azotate de nitrotyrosine, décrit par M. Strecker, dans l'eau et en ajoutant, goutte à goutte, autant d'ammoniaque qu'il est possible d'en introduire dans la liqueur sans que cette dernière rougisse. La nitrotyrosine se sépare en flocons volumineux qui s'agrègent en un précipité cristallin jaune de soufre clair. La nitrotyrosine, insoluble dans l'alcool et dans l'éther, très-peu soluble dans l'eau froide, est soluble dans les alcalis en les colorant en rouge. Les acides minéraux étendus la dissolvent aussi. Sa composition est exprimée par la formule I Elle se combine
tyrosine, on obtient une solution qui se décompose partiellement en se colorant en rouge, et qui abandonne de petits cristaux aciculaires renfermant probablement L'acide sulfurique, mis en contact avec un excès de tyrosine, fourni des aiguilles fines solubles dans l'eau, mais se décomposant rapidement avec dépôt de tyrosine. La composition de ce sel est représentée par Nitrotyrosine. Ce corps s'obtient en dissolvant l'azotate de nitrotyrosine, décrit par M. Strecker, dans l'eau et en ajoutant, goutte à goutte, autant d'ammoniaque qu'il est possible d'en introduire dans la liqueur sans que cette dernière rougisse. La nitrotyrosine se sépare en flocons volumineux qui s'agrègent en un précipité cristallin jaune de soufre clair. La nitrotyrosine, insoluble dans l'alcool et dans l'éther, très-peu soluble dans l'eau froide, est soluble dans les alcalis en les colorant en rouge. Les acides minéraux étendus la dissolvent aussi. Sa composition est exprimée par la formule I Elle se combine avec les bases et avec les acides comme la tyrosine. L'auteur décrit l'azotate C18H24O6(N3O), le chlorhydrate et le sulfate de nitrotyrosine, et les combinaisons de ce corps avec l'argent et le barium. Dinitrotyrosine. Lorsqu'on n'a pas employé, pour la préparation de l'azotate de nitrotyrosine, les proportions d'acide azotique, d'eau et de tyrosine convenables, il peut arriver qu'on n'obtienne pas trace de ce composé. La solution, refroidie et reprise par l'eau bouillante, après avoir été épuisée par l'eau froide, abandonne, par refroidissement, des lamelles cristallisées jaunes d'or de dinitrotyrosine. Le même corps s'obtient en évaporant à une douce chaleur l'azotate de nitrotyrosine avec parties égales d'eau et d'acide azotique d'une densité de 1,3. Il se produit en même temps de l'acide oxalique et divers autres corps non encore étudiés. La dinitrotyrosine C18H9(N2O4)2O6 est un corps assez stable ne se combinant pas avec les acides, se combinant très-facilement avec les bases et formant, avec la chaux et avec la baryte, de très-belles combinaisons cristallisées en jaune et en rouge (C18H7CaO4(N2O4)2O6 + 4H2O, et C18H7BaO4(N2O4)3O6 + 4H2O). On a obtenu ces corps en traitant par l'ammoniaque une solution de dinitrotyrosine mélangée de chlorure de calcium ou de chlorure de barium. L'auteur a préparé
de tyrosine convenables, il peut arriver qu'on n'obtienne pas trace de ce composé. La solution, refroidie et reprise par l'eau bouillante, après avoir été épuisée par l'eau froide, abandonne, par refroidissement, des lamelles cristallisées jaunes d'or de dinitrotyrosine. Le même corps s'obtient en évaporant à une douce chaleur l'azotate de nitrotyrosine avec parties égales d'eau et d'acide azotique d'une densité de 1,3. Il se produit en même temps de l'acide oxalique et divers autres corps non encore étudiés. La dinitrotyrosine C18H9(N2O4)2O6 est un corps assez stable ne se combinant pas avec les acides, se combinant très-facilement avec les bases et formant, avec la chaux et avec la baryte, de très-belles combinaisons cristallisées en jaune et en rouge (C18H7CaO4(N2O4)2O6 + 4H2O, et C18H7BaO4(N2O4)3O6 + 4H2O). On a obtenu ces corps en traitant par l'ammoniaque une solution de dinitrotyrosine mélangée de chlorure de calcium ou de chlorure de barium. L'auteur a préparé encore les combinaisons de la dinitrotyrosine avec la potasse, la soude, l'ammoniaque, la magnésie, le plomb et l'argent. Érythrosine, hématoidine et matière colorante de la bile. M. Staedeler désigne par le nom d'érythrosine la matière rouge qui se produit si facilement par l'oxydation de la tyrosine à l'aide de l'acide azotique. Elle dérive directement de la tyrosine et non pas de la nitrotyrosine, car la nitrotyrosine peut être soumise à l'ébullition avec l'acide azotique sans qu'il se produise une coloration rouge. Cette matière colorante présente une certaine analogie avec l'hémateine, et l'auteur, sans affirmer qu'il en est ainsi, pense qu'elle pourrait être identique avec l'hématoidine de M. Robin, substance pour laquelle il propose la formule Labiliphéine pourrait peut-être se formuler, d'après lui elle ne différerait de l'hématoïdine que par O2 qu'elle renfermerait en plus. Acide tyrosisulfurique. En dissolvant de la tyrosine dans 4 ou 5 fois son poids d'acide sulfurique concentré, et en chauffant le mélange pendant une heure environ, on obtient une liqueur brune qui se décolore par l'addition de l'eau. Cette liqueur, traitée par le carbonate de baryte, concentrée par évaporation, et précipitée par l'acide sulfurique, fournit une solution d'acide tyrosinésulfurique. Une notable portion du même acide est
azotique. Elle dérive directement de la tyrosine et non pas de la nitrotyrosine, car la nitrotyrosine peut être soumise à l'ébullition avec l'acide azotique sans qu'il se produise une coloration rouge. Cette matière colorante présente une certaine analogie avec l'hémateine, et l'auteur, sans affirmer qu'il en est ainsi, pense qu'elle pourrait être identique avec l'hématoidine de M. Robin, substance pour laquelle il propose la formule Labiliphéine pourrait peut-être se formuler, d'après lui elle ne différerait de l'hématoïdine que par O2 qu'elle renfermerait en plus. Acide tyrosisulfurique. En dissolvant de la tyrosine dans 4 ou 5 fois son poids d'acide sulfurique concentré, et en chauffant le mélange pendant une heure environ, on obtient une liqueur brune qui se décolore par l'addition de l'eau. Cette liqueur, traitée par le carbonate de baryte, concentrée par évaporation, et précipitée par l'acide sulfurique, fournit une solution d'acide tyrosinésulfurique. Une notable portion du même acide est précipitée avec le sulfate de baryte et peut s'extraire par l'eau bouillante. L'acide tyrosinésulfurique se sépare de ses dissolutions d'abord à l'état cristallin et sans eau de cristallisation (C9H10N3O5S2O6), et plus tard à l'état amorphe, combiné avec 4 molécules d'eau. La modification amorphe est bien plus soluble que la modification cristalline. Les solutions de l'acide hydraté abandonnent l'acide anhydre lorsqu'on les additionne d'acide chlorhydrique. L'acide tyrosinésulfurique présente une forte réaction acide. Il prend une belle coloration violette avec le perchlorure de fer. Ses sels sont amorphes et en général solubles dans l'eau; ceux qui sont solubles se colorent en violet avec le perchlorure de fer, comme l'acide. L'azotate d'argent et l'acétate de plomb ne les précipitent pas; mais le subacétate de plomb y produit un précipité blanc volumineux. Les sels de baryte (BaO.C9H10N3O5S2O6 + 4Aq), de chaux et d'ammoniaque ont été préparés par l'auteur. En chauffant le mélange d'acide sulfurique et de tyrosine plus fortement et plus longtemps, et en traitant le produit comme précédemment, on obtient un sel de baryte qui n'est pas acide comme le tyrosinésulfate, mais neutre, et qui s'en distingue en outre par une saveur sucrée. Il présente toutefois la même composition que ce dernier et
cristalline. Les solutions de l'acide hydraté abandonnent l'acide anhydre lorsqu'on les additionne d'acide chlorhydrique. L'acide tyrosinésulfurique présente une forte réaction acide. Il prend une belle coloration violette avec le perchlorure de fer. Ses sels sont amorphes et en général solubles dans l'eau; ceux qui sont solubles se colorent en violet avec le perchlorure de fer, comme l'acide. L'azotate d'argent et l'acétate de plomb ne les précipitent pas; mais le subacétate de plomb y produit un précipité blanc volumineux. Les sels de baryte (BaO.C9H10N3O5S2O6 + 4Aq), de chaux et d'ammoniaque ont été préparés par l'auteur. En chauffant le mélange d'acide sulfurique et de tyrosine plus fortement et plus longtemps, et en traitant le produit comme précédemment, on obtient un sel de baryte qui n'est pas acide comme le tyrosinésulfate, mais neutre, et qui s'en distingue en outre par une saveur sucrée. Il présente toutefois la même composition que ce dernier et se colore également en violet avec le perchlorure de fer. Il semblerait donc renfermer une simple modification isomérique de l'acide tyrosinésulfurique. Les résultats sont différents lorsqu'on augmente la proportion d'acide sulfurique relativement à la tyrosine et lorsqu'on chauffe longtemps et fortement à l'aide d'une lampe à alcool. Il se produit alors des acides bibasiques dont les sels de baryte se colorent encore en violet sous l'influence du perchlorure de fer, mais présentent des propriétés très différentes de celles des composés mentionnés plus haut. Le premier, qui se dépose en petites concrétions incolores, et qui possède une réaction alcaline, renferme Un second sel se présente en croûtes amorphes; sa solution dans l'eau bouillante se prend en masse gélatineuse par refroidissement, lorsqu'elle est concentrée. Enfin il en existe un troisième en petits cristaux groupés en rosés. Action du chlore sur la tyrosine. En traitant par le chlore la tyrosine en suspension dans l'eau, ou mieux encore en ajoutant par petites portions du chlorate de potasse dans une solution chlorhydrique de tyrosine, on voit la liqueur se colorer en rouge de vin; il se sépare ensuite des flocons résineux qui finissent par se transformer en une huile pesante tombant au fond du vase.
alors des acides bibasiques dont les sels de baryte se colorent encore en violet sous l'influence du perchlorure de fer, mais présentent des propriétés très différentes de celles des composés mentionnés plus haut. Le premier, qui se dépose en petites concrétions incolores, et qui possède une réaction alcaline, renferme Un second sel se présente en croûtes amorphes; sa solution dans l'eau bouillante se prend en masse gélatineuse par refroidissement, lorsqu'elle est concentrée. Enfin il en existe un troisième en petits cristaux groupés en rosés. Action du chlore sur la tyrosine. En traitant par le chlore la tyrosine en suspension dans l'eau, ou mieux encore en ajoutant par petites portions du chlorate de potasse dans une solution chlorhydrique de tyrosine, on voit la liqueur se colorer en rouge de vin; il se sépare ensuite des flocons résineux qui finissent par se transformer en une huile pesante tombant au fond du vase. Si l'on distille le mélange, il passe, avec, les vapeurs d'eau, de l'acétone chlorée; il reste une masse résineuse qui, traitée de nouveau par le chlorate de potasse et l'acide chlorhydrique, se transforme en chloranilé (quinone perchlorée) C12C14O4. La tyrosine renferme, d'après ce mode de décomposition, les groupes quinone, acétyle et méthyle. Influence de la pression sur quelques phénomènes physiques et chimiques, par M. P. A. VILLER (I). M. Favre a étudié l'influence de la pression sur l'électrolyse et conclut de ses expériences que la pression n'exerce aucune influence directe sur l'électrolyse du liquide, dont la conductibilité reste la même. L'électrolyse se produit encore sous une pression de 86 atmosphères. L'auteur a constaté un ralentissement notable dans l'action de l'acide sulfurique sur le zinc à mesure que la pression augmente; ce ralentissement provient de l'adhérence de l'hydrogène à la surface du zinc, adhérence d'autant plus forte que la pression est plus considérable, et qui diminue de plus en plus la surface de contact. Ces résultats infirment par conséquent ceux qui ont été annoncés par MM. Babinet et Békétoff, concernant l'arrêt de l'électrolyse par suite de la pression de l'hydrogène mis en liberté dans un espace hermétiquement clos. L'auteur a répété
et méthyle. Influence de la pression sur quelques phénomènes physiques et chimiques, par M. P. A. VILLER (I). M. Favre a étudié l'influence de la pression sur l'électrolyse et conclut de ses expériences que la pression n'exerce aucune influence directe sur l'électrolyse du liquide, dont la conductibilité reste la même. L'électrolyse se produit encore sous une pression de 86 atmosphères. L'auteur a constaté un ralentissement notable dans l'action de l'acide sulfurique sur le zinc à mesure que la pression augmente; ce ralentissement provient de l'adhérence de l'hydrogène à la surface du zinc, adhérence d'autant plus forte que la pression est plus considérable, et qui diminue de plus en plus la surface de contact. Ces résultats infirment par conséquent ceux qui ont été annoncés par MM. Babinet et Békétoff, concernant l'arrêt de l'électrolyse par suite de la pression de l'hydrogène mis en liberté dans un espace hermétiquement clos. L'auteur a répété les expériences de M. Békétoff relatives à l'action réductrice de l'hydrogène sous une forte pression, et a obtenu les mêmes résultats. En opérant sous une pression de 60 atmosphères il a pu, dans un temps comparativement très-court, réduire par l'hydrogène une quantité notable de sulfate d'argent en suspension dans l'eau. La solubilité du sulfate de soude, du sulfate de potasse, du sulfate de zinc et du chlorure de sodium n'est pas diminuée par la pression, car leurs dissolutions saturées ne cristallisent pas lorsqu'elles sont soumises à cette action. Le sulfate de soude, le seul sel examiné à ce point de vue, est notablement plus soluble dans l'eau comprimée. En effet, 0,638 g de ce sel sont entrés en dissolution dans 100 centimètres cubes d'eau complètement saturée à 16°,5 de sulfate de soude et soumise à une pression de 30 atmosphères. Les gaz hydrogène et oxygène qui proviennent de la décomposition de l'acide sulfurique par le zinc, et qui sont confinés dans un espace étroit sont sans action l'un sur l'autre sous une pression qui atteint 70 à 80 atmosphères. Aucune odeur n'accuse la présence de l'ozone. Le liquide au sein duquel se dégagent les gaz n'en retient qu'une quantité minime
La solubilité du sulfate de soude, du sulfate de potasse, du sulfate de zinc et du chlorure de sodium n'est pas diminuée par la pression, car leurs dissolutions saturées ne cristallisent pas lorsqu'elles sont soumises à cette action. Le sulfate de soude, le seul sel examiné à ce point de vue, est notablement plus soluble dans l'eau comprimée. En effet, 0,638 g de ce sel sont entrés en dissolution dans 100 centimètres cubes d'eau complètement saturée à 16°,5 de sulfate de soude et soumise à une pression de 30 atmosphères. Les gaz hydrogène et oxygène qui proviennent de la décomposition de l'acide sulfurique par le zinc, et qui sont confinés dans un espace étroit sont sans action l'un sur l'autre sous une pression qui atteint 70 à 80 atmosphères. Aucune odeur n'accuse la présence de l'ozone. Le liquide au sein duquel se dégagent les gaz n'en retient qu'une quantité minime qui, lorsqu'on fait cesser la pression, se dégage lentement à l'air par petites bulles se formant à la surface des électrodes. Le dégagement est activé par l'agitation et faiblement aussi par le noir de platine. Le gaz bleuit le papier ozonométrique et blanchit le sulfure de plomb. Sur la cohésion voluelle de quelques liquides et sur le rôle qu'elle joue dans les réactions chimiques, par M. D. MERIDEL. Il s'est glissé dans l'extrait que nous avons donné de ce travail (T. m, p. 33) une faute qu'il importe de rectifier. On mentionne à la page 31 (2e alinéa en remontant) les relations qui existent entre la cohésion moléculaire et le coefficient de dilatation. Au lieu de coefficient de dilatation, il faut lire coefficient de variation de densité. CHIMIE MINÉRALE. Action de l'hydrogène, de l'oxygène et du chlorate de potasse sur le perchlorure de phosphore, par M. E, IMUWIUMOVF (1). Quand on fait passer dans un tube de verre chauffé au rouge de l'hydrogène sec et de la vapeur de perchlorure de phosphore, il se forme de l'acide chlorhydrique, du protochlorure de phosphore, du phosphore ordinaire qui passe à l'état de phosphore rouge, et de l'hydrogène phosphoré gazeux. À la température
voluelle de quelques liquides et sur le rôle qu'elle joue dans les réactions chimiques, par M. D. MERIDEL. Il s'est glissé dans l'extrait que nous avons donné de ce travail (T. m, p. 33) une faute qu'il importe de rectifier. On mentionne à la page 31 (2e alinéa en remontant) les relations qui existent entre la cohésion moléculaire et le coefficient de dilatation. Au lieu de coefficient de dilatation, il faut lire coefficient de variation de densité. CHIMIE MINÉRALE. Action de l'hydrogène, de l'oxygène et du chlorate de potasse sur le perchlorure de phosphore, par M. E, IMUWIUMOVF (1). Quand on fait passer dans un tube de verre chauffé au rouge de l'hydrogène sec et de la vapeur de perchlorure de phosphore, il se forme de l'acide chlorhydrique, du protochlorure de phosphore, du phosphore ordinaire qui passe à l'état de phosphore rouge, et de l'hydrogène phosphoré gazeux. À la température du rouge sombre, l'oxygène sec agit sur la vapeur de perchlorure de phosphore pour donner du chlore, de l'acide phosphorique et du chloroxyde de phosphore PC13O2. La réaction est accompagnée d'une belle lumière phosphorescente. Quand on traite trois équivalents de perchlorure de phosphore par un équivalent de chlorate de potasse, il y a immédiatement liquéfaction du mélange il se dégage d'abord de l'acide hypochloreux ou hypochlorique, et bientôt du gaz chlore; il reste dans le vase du chlorure du potassium en suspension dans du chloroxyde de phosphore. et l'effet du zinc métallique sur une solution de sulfate de fer, par SI. F. NICK (1). Du zinc métallique laissé pendant quelques semaines en contact avec une solution moyennement concentrée de sulfate de fer, a précipité de cette solution une poudre jaune d'ocre renfermant, après lavage et décantation à 100. Sur l'oxyde de fer, par M. H. ROSE (S). L'acide hyponiobique offre beaucoup de ressemblance avec l'acide niobique, de manière qu'il est difficile de les distinguer. On ne peut transformer par aucun moyen d'oxydation l'acide hyponiobique en acide niobique et l'on ne connaît que peu de moyens propres à réduire ce dernier corps en acide hyponiobique; encore n'y réussit-on que très incomplètement.
il y a immédiatement liquéfaction du mélange il se dégage d'abord de l'acide hypochloreux ou hypochlorique, et bientôt du gaz chlore; il reste dans le vase du chlorure du potassium en suspension dans du chloroxyde de phosphore. et l'effet du zinc métallique sur une solution de sulfate de fer, par SI. F. NICK (1). Du zinc métallique laissé pendant quelques semaines en contact avec une solution moyennement concentrée de sulfate de fer, a précipité de cette solution une poudre jaune d'ocre renfermant, après lavage et décantation à 100. Sur l'oxyde de fer, par M. H. ROSE (S). L'acide hyponiobique offre beaucoup de ressemblance avec l'acide niobique, de manière qu'il est difficile de les distinguer. On ne peut transformer par aucun moyen d'oxydation l'acide hyponiobique en acide niobique et l'on ne connaît que peu de moyens propres à réduire ce dernier corps en acide hyponiobique; encore n'y réussit-on que très incomplètement. Voici les procédés à l'aide desquels on peut préparer l'acide hyponiobique 1° On décompose par l'eau le chloride hyponiobique (3). 2° On fond avec du bisulfate de potasse les minéraux qui contiennent l'acide hyponiobique, à savoir les columbites de Bodenmais en Bavière et celles de l'Amérique septentrionale, la samarskite, l'euxénite, la ferrosilite, la tyrite, etc., et l'on traite la masse fondue par l'eau. Dans les columbites l'acide hyponiobique se trouve en combinaison avec des bases et y constitue le seul élément électronégatif; dans les autres minéraux cités on rencontre indépendamment de l'acide hyponiobique d'autres acides ou des oxydes capables de se combiner aux bases. Il est donc plus difficile de préparer l'acide hyponiobique pur avec ces derniers minéraux qu'avec les columbites, et c'est là la raison pour laquelle on a pris récemment un acide hyponiobique impur extrait de ces minéraux pour l'oxyde d'un nouveau métal. 3° On obtient de l'acide hyponiobique en fondant de l'acide niobique (1) (2) avec du charbon et en traitant le mélange par le chlore. On peut préparer alors le chloride niobique ou hyponiobique, et en décomposant ces combinaisons avec de l'eau on obtient les acides correspondants. Si l'on traité la dissolution d'un hyponiobate alcalin avec