jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
à la même profondeur, il ne déversera plus ; dans ce cas, la compression sera représentée par la colonne estimée au moyen des températures de 15 et 30 degrés, et dont le volume est connu, de même que celui de la panse, d'après ce que nous avons supposé précédemment. Or la compression observée est due à deux causes : d'abord à la pression, ensuite à l'abaissement de température (22° - 12°,6). Donc l'effet produit par la pression seule est représenté par les volumes correspondants aux températures (30° - 15°) - (22° - 12°,6), et le volume pris pour une unité est celui du liquide à la température de 12°,6. Si le mercure qui tombe dans la panse était incompressible, il n'en entrerait qu'une quantité correspondante à la compression du liquide soumis à l'expérience; mais il n'en est pas ainsi : le mercure se comprime réellement, d'une quantité très faible il est vrai, et cette compression fait qu'il en tombe une masse plus grande que celle qui devrait représenter la compression du liquide quand on a retiré l'appareil du fond de la mer. Il y a encore une autre légère cause d'erreur qu'on doit signaler. Après avoir comprimé le liquide, on le chauffe pour déterminer la nouvelle température à laquelle le niveau du mercure arrive au trait de lime. Or, pour avoir une indication exacte, il faudrait n'avoir affaire qu'au liquide étudié et non au mercure, c'est-à-dire qu'il faudrait pouvoir arrêter la dilatation du mercure. La chose n'étant pas possible, on doit obtenir une dilatation trop forte et par conséquent une température trop faible. Nous avons dit que nous négligions l'effet produit par le mercure qui est tombé dans la panse, et la chose est permise, car l'erreur qu'il occasionne n'a d'influence que sur les dix-millionièmes, quand on détermine la compression moyenne par une atmosphère. Cependant, si l'on voulait en tenir compte, on pourrait faire la correction de la manière suivante : La compression totale que nous avons figurée par la différence des températures (30— 15) est due à la compression du mercure et à celle du liquide que contient la
le chauffe pour déterminer la nouvelle température à laquelle le niveau du mercure arrive au trait de lime. Or, pour avoir une indication exacte, il faudrait n'avoir affaire qu'au liquide étudié et non au mercure, c'est-à-dire qu'il faudrait pouvoir arrêter la dilatation du mercure. La chose n'étant pas possible, on doit obtenir une dilatation trop forte et par conséquent une température trop faible. Nous avons dit que nous négligions l'effet produit par le mercure qui est tombé dans la panse, et la chose est permise, car l'erreur qu'il occasionne n'a d'influence que sur les dix-millionièmes, quand on détermine la compression moyenne par une atmosphère. Cependant, si l'on voulait en tenir compte, on pourrait faire la correction de la manière suivante : La compression totale que nous avons figurée par la différence des températures (30— 15) est due à la compression du mercure et à celle du liquide que contient la panse du thermomètre. Mais le mercure change excessivement peu de volume par la pression, il varie notablement au contraire avec les températures. On peut donc négliger l'effet dû à la pression et tenir compte seulement de celui produit par le changement de température. Le volume du mercure tombé dans la panse peut être représenté par la différence de ceux du liquide de la panse aux températures de 30 et 22 degrés, et la variation de volume qu'il éprouve est due à la différence des températures (22°—12°,6). Cette variation est comprise dans l'effet total figuré par les nombres (30°—15°) — (22°—12°,6) et doit en être retranchée. COMPRESSION DES LIQUIDES. Eau douce. Pression de 124 atmosphères : (42°,5 — 25°) — (18°,5 — 12°,6). Pour calculer la compression, on vide un thermomètre à mercure bien gradué ; on le remplit avec de l'eau, et on le porte successivement aux températures 49°, 5, 25°, 18°,5, 12°, 6. On note exactement les divisions auxquelles correspond le sommet de la colonne pour ces températures, et on trouve ainsi 81°, 39°, 2, 31°, 1 et 26°, 1. Le volume de la colonne correspondant à ces différences de température est donc représenté par Le volume de la
panse peut être représenté par la différence de ceux du liquide de la panse aux températures de 30 et 22 degrés, et la variation de volume qu'il éprouve est due à la différence des températures (22°—12°,6). Cette variation est comprise dans l'effet total figuré par les nombres (30°—15°) — (22°—12°,6) et doit en être retranchée. COMPRESSION DES LIQUIDES. Eau douce. Pression de 124 atmosphères : (42°,5 — 25°) — (18°,5 — 12°,6). Pour calculer la compression, on vide un thermomètre à mercure bien gradué ; on le remplit avec de l'eau, et on le porte successivement aux températures 49°, 5, 25°, 18°,5, 12°, 6. On note exactement les divisions auxquelles correspond le sommet de la colonne pour ces températures, et on trouve ainsi 81°, 39°, 2, 31°, 1 et 26°, 1. Le volume de la colonne correspondant à ces différences de température est donc représenté par Le volume de la masse d'eau pris pour unité est d'où l'on tire Divisant par 124, on trouve pour coefficient de contraction, par atmosphère, 0,0000455, et ajoutant 1,6 millionième pour la contraction du verre, on obtient 0,0000471 pour contraction de l'eau. Eau douce. Pression de 124 atmosph. (42°,3 — 24,5) — (18,5—12,6), (80,3 — 38,8) (31,1 -26, 1) = 36,5, Divisant par 124, il vient 0,0000452; ajoutant 1,6 pour la contraction du verre, on trouve 0,0000468 pour la compression moyenne de l'eau par atmosphère. Alcool marquant 32 degrés à l'aréomètre. 124 atmosph. (39,2 18,5) (27,6 12,6), 124 atmosph. ( 0,0079222 0,0000654 ; Pour avoir la compression moyenne par atmosphère, on remarque que 1298 atmosphères correspondent à une compression de 0,063176; divisant ce nombre par 1298, on trouve 0,0000502 pour compression de l'eau par atmosphère, en tenant compte de la contraction du verre. Alcool marquant 40 degrés à l'aréomètre. 124 atmosph. (40,5 22,3) (22 12,6), 124 atmosph. ( 0,012196 0,0000999; 124 atmosph. (39,9 21,7) (22 12,6), ( 0,012133 0,0000994; 97 atmosph. (40,5 22,3) (11,6), 97 atmosph. ( 0,007930 0,0000002; 160 atmosph. (40,5 22,3) (15,6), 160 atmosph. ( 0,011507 0,0000960; 160 atmosph. (28,3 10,5) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,017090 0,0001004; 136 atmosph. (28,3 10,5) (22,6
38,8) (31,1 -26, 1) = 36,5, Divisant par 124, il vient 0,0000452; ajoutant 1,6 pour la contraction du verre, on trouve 0,0000468 pour la compression moyenne de l'eau par atmosphère. Alcool marquant 32 degrés à l'aréomètre. 124 atmosph. (39,2 18,5) (27,6 12,6), 124 atmosph. ( 0,0079222 0,0000654 ; Pour avoir la compression moyenne par atmosphère, on remarque que 1298 atmosphères correspondent à une compression de 0,063176; divisant ce nombre par 1298, on trouve 0,0000502 pour compression de l'eau par atmosphère, en tenant compte de la contraction du verre. Alcool marquant 40 degrés à l'aréomètre. 124 atmosph. (40,5 22,3) (22 12,6), 124 atmosph. ( 0,012196 0,0000999; 124 atmosph. (39,9 21,7) (22 12,6), ( 0,012133 0,0000994; 97 atmosph. (40,5 22,3) (11,6), 97 atmosph. ( 0,007930 0,0000002; 160 atmosph. (40,5 22,3) (15,6), 160 atmosph. ( 0,011507 0,0000960; 160 atmosph. (28,3 10,5) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,017090 0,0001004; 136 atmosph. (28,3 10,5) (22,6 12,6), 86 atmosph. ( 0,0095004 0,0000121. La moyenne générale est 0,0000996. MM. Sturm et Colladon ont trouvé 0,0000944; mais ils n'ont pas indiqué le degré de concentration de l'alcool dont ils se sont servis. Or, il résulte de mes expériences sur l'alcool à 32 degrés à l'aréomètre, que la compression de ce liquide varie beaucoup avec la quantité d'eau qu'il renferme. Acide oxalique (dissolution saturée à 11 degrés). 160 atmosph. (38,9 15,7) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,007374 0,0000475; 160 atmosph. (37,2 13,9) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,006944 0,0000400; 160 atmosph. (38,9 15,7) (27,3 12,6), 160 atmosph. ( 0,011011 0,0000600. w (0,004003 0,0000516; 86 atmosph. { (37,2 13,9) (26,5 12,6), 86 atmosph. { (0,004211 0,0000000). La moyenne générale est 0,0000479. La solution d'acide oxalique qui servait aux expériences était saturée à 11 degrés ; aussi, quand un appareil plein de ce liquide était porté à 7 degrés, il se précipitait une grande quantité de cristaux, qui ne disparaissaient, si on les laissait en repos, qu'une heure ou deux après avoir chauffé le liquide à 15 ou 18 degrés. Or, en comprimant cette solution à 160 atmosphères, à 12°,6, j'ai augmenté la densité plus que ne pouvait le faire l'abaissement
de ce liquide varie beaucoup avec la quantité d'eau qu'il renferme. Acide oxalique (dissolution saturée à 11 degrés). 160 atmosph. (38,9 15,7) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,007374 0,0000475; 160 atmosph. (37,2 13,9) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,006944 0,0000400; 160 atmosph. (38,9 15,7) (27,3 12,6), 160 atmosph. ( 0,011011 0,0000600. w (0,004003 0,0000516; 86 atmosph. { (37,2 13,9) (26,5 12,6), 86 atmosph. { (0,004211 0,0000000). La moyenne générale est 0,0000479. La solution d'acide oxalique qui servait aux expériences était saturée à 11 degrés ; aussi, quand un appareil plein de ce liquide était porté à 7 degrés, il se précipitait une grande quantité de cristaux, qui ne disparaissaient, si on les laissait en repos, qu'une heure ou deux après avoir chauffé le liquide à 15 ou 18 degrés. Or, en comprimant cette solution à 160 atmosphères, à 12°,6, j'ai augmenté la densité plus que ne pouvait le faire l'abaissement de température (12°,6 — 7), et cependant je n'ai jamais pu reconnaître de traces de précipitation de cristaux, malgré les soins donnés à ces expériences, qui ont été faites plusieurs fois. Cette remarque semble prouver que, quand un liquide ayant tenu en dissolution un corps, la précipitation de celui-ci a lieu, elle dépend plutôt d'une variation de température que d'un changement de densité du liquide dissolvant. Acide acétique indiquant au pesé-acide 9°,6, à la température de 17 degrés. 86 atmosph. (255 10,8) (21,2 12,61), 86 atmosph. (0,004669 0,000558); 160 atmosph. (25,5 10,8) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,007580 0,0000489). La moyenne est 0,0000512. En opérant avec de l'acide moins concentré, à une pression de 124 atmosphères, j'ai obtenu une compression inférieure à 0,000039 par atmosphère. Acide sulfurique concentré. 160 atmosph. (47,9 18,5) (32,4 12,6), 160 atmosph. (0,005061 0,0000332); 86 atmosph. (28,8 15,7) (21,3 12,6), 86 atmosph. (0,002717 0,0000331). La moyenne, corrigée de l'effet du verre, est 0,0000332. Acide chlorhydrique concentré. (Il marquait 23°,3 au pesé-acide, à la température de 16°,8.) (26,8 10,5) (16,2 12,6), 86 atmosph. { 160 atmosph. (0,006649 0,0000431; 86 atmosph. (36 15) (27,7 12,6), 0,003603 0,0000434. La moyenne corrigée est 0,0000432. Ammoniaque. atmosph. (36,4 22) (22 12, 6),
lieu, elle dépend plutôt d'une variation de température que d'un changement de densité du liquide dissolvant. Acide acétique indiquant au pesé-acide 9°,6, à la température de 17 degrés. 86 atmosph. (255 10,8) (21,2 12,61), 86 atmosph. (0,004669 0,000558); 160 atmosph. (25,5 10,8) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,007580 0,0000489). La moyenne est 0,0000512. En opérant avec de l'acide moins concentré, à une pression de 124 atmosphères, j'ai obtenu une compression inférieure à 0,000039 par atmosphère. Acide sulfurique concentré. 160 atmosph. (47,9 18,5) (32,4 12,6), 160 atmosph. (0,005061 0,0000332); 86 atmosph. (28,8 15,7) (21,3 12,6), 86 atmosph. (0,002717 0,0000331). La moyenne, corrigée de l'effet du verre, est 0,0000332. Acide chlorhydrique concentré. (Il marquait 23°,3 au pesé-acide, à la température de 16°,8.) (26,8 10,5) (16,2 12,6), 86 atmosph. { 160 atmosph. (0,006649 0,0000431; 86 atmosph. (36 15) (27,7 12,6), 0,003603 0,0000434. La moyenne corrigée est 0,0000432. Ammoniaque. atmosph. (36,4 22) (22 12, 6), 86 atmosph. (0,004421 0,0000072); (36,8 22,6) (22 12,6), 124 atmosph. (0,004359 0,0000547); 97 atmosph. (25,8 15) (16,5 12,6), 20 atmosph. (0,003651 0,0000392); (32,5 23,5) (18,9 12,6), 12 atmosph. (0,004760 0,0000114); (32,5 15) (18,9 12,6), 20 atmosph. (0,007319 0,0000032); (32,5 23,5) (21,5 12,6), 120 atmosph. (0,005469 0,0000056); 86 atmosph. (32,5 15) (21,5 12,6), 86 atmosph. (0,003319 0,0000402). La moyenne générale est 0,0000376. Eau de mer. (42,9 18,5) (25,2 12,6), 14 atmosph. (0,004925 0,0000413). Une deuxième opération a donné identiquement les mêmes résultats. Sulfate de soude. (La dissolution indique 13°,8 à l'arcénomètre, à la température de 16°,0.) (36,4 14,7) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,0066855 0,0000434); (37,4 16) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,007011 0,0000454); 86 atmosph. (36,4 14,7) (25,2 12,6), 86 atmosph. (0,003319 0,0000402); (37,4 16) (26 12,6), 80 atmosph. (0,006550 0,0000450). La moyenne générale est 0,0000444. Huile de naphte. (41,5 22,5) (25,3 12,6), 40 atmosph. (0,007901 0,0000833); (34,1 15) (25 12,6), 112 atmosph. (0,007178 0,0000656); (41,5 22,5) (15 12,6), 220 atmosph. (0,017179 0,0000797); (41,5 22,5) (17,4 12,6), 120 atmosph. (0,015063 0,0000700); (41,5 22,5) (20 12,6), 60 atmosph. (0,012727 0,00005011); (41,5 22,5) (21 12,6), 60 atmosph. (0,011818 0,0000754); 36 atmosph. (41,5 22,5) (26,5 12,6), (0,000077 0,0000791); 86 atmosph. (41,5 22,5) (27,2 12,6), 86
(21,5 12,6), 86 atmosph. (0,003319 0,0000402). La moyenne générale est 0,0000376. Eau de mer. (42,9 18,5) (25,2 12,6), 14 atmosph. (0,004925 0,0000413). Une deuxième opération a donné identiquement les mêmes résultats. Sulfate de soude. (La dissolution indique 13°,8 à l'arcénomètre, à la température de 16°,0.) (36,4 14,7) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,0066855 0,0000434); (37,4 16) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,007011 0,0000454); 86 atmosph. (36,4 14,7) (25,2 12,6), 86 atmosph. (0,003319 0,0000402); (37,4 16) (26 12,6), 80 atmosph. (0,006550 0,0000450). La moyenne générale est 0,0000444. Huile de naphte. (41,5 22,5) (25,3 12,6), 40 atmosph. (0,007901 0,0000833); (34,1 15) (25 12,6), 112 atmosph. (0,007178 0,0000656); (41,5 22,5) (15 12,6), 220 atmosph. (0,017179 0,0000797); (41,5 22,5) (17,4 12,6), 120 atmosph. (0,015063 0,0000700); (41,5 22,5) (20 12,6), 60 atmosph. (0,012727 0,00005011); (41,5 22,5) (21 12,6), 60 atmosph. (0,011818 0,0000754); 36 atmosph. (41,5 22,5) (26,5 12,6), (0,000077 0,0000791); 86 atmosph. (41,5 22,5) (27,2 12,6), 86 atmosph. (0,005940 0,0000700). La moyenne générale est 0,0000756. Térébenthine. 114 atmosph. (41,9 28,2) (18,5 12,6), (0,007491 0,0000620); 165 atmosph. (41,5 20,2) (22,2 12,6), (0,011000b 0,0000000). La moyenne est 0,0000657. Mercure. Pression de 97 atmosphères. Pour estimer la compression du mercure, on a employé un thermomètre disposé comme l'indique la fig. 2. On l'a rempli avec de l'eau et du mercure, par volumes égaux. La graduation de cet instrument a été faite comme celle des appareils précédents, c'est-à-dire qu'après avoir fait à la lime un trait sur le tube, on a cherché à quelle température le niveau de la colonne de mercure venait l'afflever. Puis, après avoir refroidi suffisamment ce thermomètre, on a déterminé la température à laquelle le niveau de la colonne arrivait à l'affleurer dans la panse. Enfin, après l'immersion à la mer, on a noté la nouvelle température à laquelle le niveau correspondait au trait. Celle de la mer étant aussi connue, on a ainsi obtenu les quatre nombres suivants, analogues à ceux des expériences précédentes: (32,6 16,5) (18 12,6) = 10,7. On a pris ensuite un thermomètre à mercure bien gradué sur verre; après l'avoir vidé, on l'a rempli avec de l'eau qu'on a portée successivement aux
2. On l'a rempli avec de l'eau et du mercure, par volumes égaux. La graduation de cet instrument a été faite comme celle des appareils précédents, c'est-à-dire qu'après avoir fait à la lime un trait sur le tube, on a cherché à quelle température le niveau de la colonne de mercure venait l'afflever. Puis, après avoir refroidi suffisamment ce thermomètre, on a déterminé la température à laquelle le niveau de la colonne arrivait à l'affleurer dans la panse. Enfin, après l'immersion à la mer, on a noté la nouvelle température à laquelle le niveau correspondait au trait. Celle de la mer étant aussi connue, on a ainsi obtenu les quatre nombres suivants, analogues à ceux des expériences précédentes: (32,6 16,5) (18 12,6) = 10,7. On a pris ensuite un thermomètre à mercure bien gradué sur verre; après l'avoir vidé, on l'a rempli avec de l'eau qu'on a portée successivement aux quatre températures qui viennent d'être indiquées, et les nouveaux nombres correspondants aux diverses positions du niveau de l'eau ont été (55,7 29,0) (30,5 26,1) = 22,2. Avec ces données, nous avons pu calculer la compression totale: en effet, la portion de la colonne représentant la compression, estimée par les variations de température du mercure de la panse, est donnée par la proportion celle qui est due aux variations de température de l'eau de la panse est donnée par la proportion Le volume total de la colonne représentant la compression est donc égal à celui de la panse étant pris pour unité. Nous avons vu que l'eau se comprime de 0,0000486 pour une atmosphère et pour 97 de 0,0047142, dont la moitié est 0,0023571. Retranchant ce nombre de 0,0023571, on trouve 0,000171. Doublant ce dernier, le divisant par 97 et ajoutant au quotient 1,6 millionième pour la compression du verre, on trouve pour celle du mercure 0,0000051. Mercure. Pression de 160 atmosphères. Thermomètre renfermant des volumes égaux de mercure et d'eau. d'où l'on tire les deux proportions : pour le mercure, pour l'eau, La compression totale est donc L'eau se comprime pour 160 atmosphères de 0,007776, dont la moitié est 0,003888.
de température du mercure de la panse, est donnée par la proportion celle qui est due aux variations de température de l'eau de la panse est donnée par la proportion Le volume total de la colonne représentant la compression est donc égal à celui de la panse étant pris pour unité. Nous avons vu que l'eau se comprime de 0,0000486 pour une atmosphère et pour 97 de 0,0047142, dont la moitié est 0,0023571. Retranchant ce nombre de 0,0023571, on trouve 0,000171. Doublant ce dernier, le divisant par 97 et ajoutant au quotient 1,6 millionième pour la compression du verre, on trouve pour celle du mercure 0,0000051. Mercure. Pression de 160 atmosphères. Thermomètre renfermant des volumes égaux de mercure et d'eau. d'où l'on tire les deux proportions : pour le mercure, pour l'eau, La compression totale est donc L'eau se comprime pour 160 atmosphères de 0,007776, dont la moitié est 0,003888. Retranchant ce nombre de 0,004083, doublant la différence, divisant par 160 et ajoutant au quotient 1,6 millionième, il vient 0,0000040 pour coefficient de compression du mercure. Mercure. Pression de 112 atmosphères. Thermomètre contenant volumes égaux de mercure et d'eau : 112 atmosph. S (34,5 17,9) (17,4 12,6) = 11,8, ~-" ) 112 atmosph. t (58,9 30,3) — (29,9 — 26,1) = 24,8; d'où l'on tire les deux proportions 5562,6 e 11,8, : x 0,001817 5550 1 6480 :: t : — , 5176,1 # 24,8 1. x 0,0003808 « 5550 : 6480 :: ï : • La compression de l'eau pour une pression de 112 atmosphères, quand on ne tient pas compte de la compression du verre, est 0,0054432; en continuant les calculs comme dans l'exemple précédent, on trouve pour le coefficient cherché 0,0000032. Moyenne générale, — La moyenne des trois observations précédentes, en tenant compte de la compression du verre, est 0, 0000040. TABLEAU des compressions de plusieurs liquides à la température de 12°,6 et à celle de 0 degré. LIQUIDES. 1 A 12°,6. A 0 DEGRÉ. Eau douce. 0,0000522 0,0000488 Alcool à 30 degrés 0,0000680 « Alcool à 40 degrés 0,0000996 0,0000944 Acide oxalique. 0,0000479 Acide acétique. 0,0000512
) 112 atmosph. t (58,9 30,3) — (29,9 — 26,1) = 24,8; d'où l'on tire les deux proportions 5562,6 e 11,8, : x 0,001817 5550 1 6480 :: t : — , 5176,1 # 24,8 1. x 0,0003808 « 5550 : 6480 :: ï : • La compression de l'eau pour une pression de 112 atmosphères, quand on ne tient pas compte de la compression du verre, est 0,0054432; en continuant les calculs comme dans l'exemple précédent, on trouve pour le coefficient cherché 0,0000032. Moyenne générale, — La moyenne des trois observations précédentes, en tenant compte de la compression du verre, est 0, 0000040. TABLEAU des compressions de plusieurs liquides à la température de 12°,6 et à celle de 0 degré. LIQUIDES. 1 A 12°,6. A 0 DEGRÉ. Eau douce. 0,0000522 0,0000488 Alcool à 30 degrés 0,0000680 « Alcool à 40 degrés 0,0000996 0,0000944 Acide oxalique. 0,0000479 Acide acétique. 0,0000512 » Acide sulfurique. 0,0000332 0,0000302 Acide chlorhydrique 0,0000437 « Ammoniaque, 0,0000376 0,0000363 Eau de mer. 0,0000413 » Sulfate de soude..,. 0,0000444 Naphte 0,0000756 » Térébenthine. 0,0000657 0,0000713 Mercure 0,0000040 0,0000033 On voit que les nombres que j'ai obtenus à la température de 12°,6 sont supérieurs à ceux trouvés à zéro par MM. Sturm et Colladon. Il y a une exception pour la térébenthine; mais, comme je l'ai reconnu, le liquide que j'ai employé n'était pas pur. Quand je remplissais un thermomètre pour les expériences de compression avec de l'essence de térébenthine, il ne tardait pas à se former de petites bulles de gaz qui grossissaient souvent même assez pour remplir en quelques jours une grande partie de la panse de l'instrument. Désirant savoir jusqu'où irait le dégagement de ce gaz, je pris un tube de 0,01 m de diamètre et long de 0,25, et, après l'avoir coudé à son milieu, je fermai l'une des extrémités à la flamme. Je le remplis ensuite de mercure et de térébenthine, de façon que celle-ci occupât dans la branche fermée une colonne de 0,02 de longueur. Après m'être assuré qu'il n'y avait plus d'air en contact avec la térébenthine, et que celui de l'extérieur
par MM. Sturm et Colladon. Il y a une exception pour la térébenthine; mais, comme je l'ai reconnu, le liquide que j'ai employé n'était pas pur. Quand je remplissais un thermomètre pour les expériences de compression avec de l'essence de térébenthine, il ne tardait pas à se former de petites bulles de gaz qui grossissaient souvent même assez pour remplir en quelques jours une grande partie de la panse de l'instrument. Désirant savoir jusqu'où irait le dégagement de ce gaz, je pris un tube de 0,01 m de diamètre et long de 0,25, et, après l'avoir coudé à son milieu, je fermai l'une des extrémités à la flamme. Je le remplis ensuite de mercure et de térébenthine, de façon que celle-ci occupât dans la branche fermée une colonne de 0,02 de longueur. Après m'être assuré qu'il n'y avait plus d'air en contact avec la térébenthine, et que celui de l'extérieur ne pouvait traverser toute la colonne de mercure, je plaçai ce petit appareil contre un mur. Au bout de quelques jours, j'aperçus une bulle de gaz flottant sur la térébenthine; elle grossit pendant deux mois et finit par acquérir un volume au moins égal à celui de la térébenthine. Je ne puis dire de quelle nature était ce gaz et à quoi était due sa formation. La surface du mercure en contact avec la térébenthine avait perdu son éclat métallique, elle était recouverte d'une couche assez mince d'une substance pulvérulente et d'un gris noir. MM. Sturm et Colladon ont fait remarquer dans leur Mémoire, que généralement la présence d'un gaz dans un liquide diminue sa compression. Je pense donc qu'on doit attribuer, au moins en partie, à cette cause, l'infiorimité de nombre que j'ai obtenu. quand la compression sera une petite fraction de la variation du volume produit par le changement de température. Il suffira de casser la pointe de l'extrémité de la tige du thermomètre, afin de permettre à la pression de l'eau d'agir à la fois en dedans et en dehors. Connaissant la profondeur verticale à laquelle sera parvenu l'instrument, on en conclura la compression et par suite