jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
formule CH3CCl3. Après 7 heures de chloruration, le produit présentait à peu près la composition de CH3(CCl2)3. L'auteur a examiné l'action de la potasse alcoolique sur cette substance. En effet, une réaction énergique a lieu, et du chlorure de potassium se dépose, mais dans le liquide on n'a pu trouver que de l'acide valérique. L'acide angélique ne s'est pas formé. Si l'on fait durer pendant plusieurs jours l'action du chlore sur l'alcool amylique, en l'aidant un peu par l'exposition à la lumière ou à la chaleur du bain-marie, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'acide chlorhydrique, on obtient un produit sirupeux qu'on sèche et qu'on débarrasse d'acide chlorhydrique en le maintenant dans le vide au-dessus de la chaux. Ce produit, qui possède une saveur brûlante et une odeur rappelant celle du camphre, offre une composition correspondant très approximativement à la formule C7H17Cl3, c'est évidemment un dérivé éthéré chloré du chlorure d'amyle. On voit donc qu'en faisant réagir le chlore sur l'alcool amylique, on obtient aux mêmes produits qu'en partant du chlorure ou de l'hydrure d'amyle. En effet, M. Bauer a obtenu récemment, par l'action du chlore sur l'hydrure d'amyle, un corps de la composition C7H17Cl3 qui se décompose par l'action de la potasse en fournissant C7H15Cl. La substance C7H15Cl dérivant de l'alcool amylique, subit, par l'action de la chaux, une décomposition analogue en donnant naissance à un corps de la formule C7H10O4. Ce corps bougie à 200°; il brunit lorsqu'on l'abandonne pendant quelque temps, et prend une réaction acide. Par l'action du potassium, on peut lui enlever une partie du chlore qu'il contient; il devient alors brun et résineux. Sa densité de vapeur a été trouvée = 7,12. Sur l'acide necesserment chloré, par M. L. FAHRK. En comparant la daphnétine récemment décrite par M. Zwenger sous le rapport de sa composition et de ses relations chimiques avec l'acide quercétique, on est porté à penser que ces deux substances pourraient bien être liées par une relation fort simple de manière que la daphnétine fut de l'acide acétylo-quercélique. En chauffant au bain-marie l'acide quercétique avec du chlorure d'acétyle dans des tubes
l'action de la potasse en fournissant C7H15Cl. La substance C7H15Cl dérivant de l'alcool amylique, subit, par l'action de la chaux, une décomposition analogue en donnant naissance à un corps de la formule C7H10O4. Ce corps bougie à 200°; il brunit lorsqu'on l'abandonne pendant quelque temps, et prend une réaction acide. Par l'action du potassium, on peut lui enlever une partie du chlore qu'il contient; il devient alors brun et résineux. Sa densité de vapeur a été trouvée = 7,12. Sur l'acide necesserment chloré, par M. L. FAHRK. En comparant la daphnétine récemment décrite par M. Zwenger sous le rapport de sa composition et de ses relations chimiques avec l'acide quercétique, on est porté à penser que ces deux substances pourraient bien être liées par une relation fort simple de manière que la daphnétine fut de l'acide acétylo-quercélique. En chauffant au bain-marie l'acide quercétique avec du chlorure d'acétyle dans des tubes scellés, la réaction s'achève rapidement. On chasse alors l'excès de chlorure d'acétyle, on lave la masse résineuse à l'eau, et on la dissout dans l'alcool. On obtient ainsi de petites aiguilles prismatiques d'un acide diacétyloquercétique différent de la daphnétine. La solution alcoolique, du sein de laquelle cet acide a cristallisé, donne, après séparation des cristaux, une coloration verte avec le sesquichlorure de fer, réaction caractéristique pour la daphnétine. Si l'on ajoute de l'eau à cette solution, on obtient un précipité de la composition d'un acide mono-acétyloquercétique. La petite quantité de matière que l'auteur avait à sa disposition ne lui a cependant pas permis de s'assurer de l'existence certaine de ce corps, et de décider s'il est identique ou isomérique avec la daphnétine. Les dérivés acétylés de l'acide quercétique se décomposent par la chaleur en abandonnant de l'acide acétique. L'acide quercétique donne dans certaines conditions une combinaison avec l'urée, dont on pourra peut-être tirer parti pour déterminer l'équivalent de l'acide quercétique. Sur la transformation de l'acide salicylique en acide oxydique et en acide oxyphénique, par M. E. MUMMEN. Dans le numéro d'août 1861 de ce Recueil (page 304) se trouve insérée une note de M. Kolbe, dans laquelle ce chimiste annonce
donne, après séparation des cristaux, une coloration verte avec le sesquichlorure de fer, réaction caractéristique pour la daphnétine. Si l'on ajoute de l'eau à cette solution, on obtient un précipité de la composition d'un acide mono-acétyloquercétique. La petite quantité de matière que l'auteur avait à sa disposition ne lui a cependant pas permis de s'assurer de l'existence certaine de ce corps, et de décider s'il est identique ou isomérique avec la daphnétine. Les dérivés acétylés de l'acide quercétique se décomposent par la chaleur en abandonnant de l'acide acétique. L'acide quercétique donne dans certaines conditions une combinaison avec l'urée, dont on pourra peut-être tirer parti pour déterminer l'équivalent de l'acide quercétique. Sur la transformation de l'acide salicylique en acide oxydique et en acide oxyphénique, par M. E. MUMMEN. Dans le numéro d'août 1861 de ce Recueil (page 304) se trouve insérée une note de M. Kolbe, dans laquelle ce chimiste annonce que M. Lautemann a réussi à transformer l'acide salicylique en acide gallique (dioxysalicylique). Cette transformation a été opérée par l'action des alcalis sur l'acide di-iodosalicylique. Aujourd'hui, l'auteur annonce avoir obtenu l'acide mono-iodosalicylique C6H4IO2, et l'avoir transformé en acide monooxydusalicylique, C6H4O2. Ce dernier acide cristallise en aiguilles dures et rayonnées. Il est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Sa solution aqueuse est colorée en bleu de roi par une petite quantité d'un sel ferrique. Il fond à 93° et commence ensuite à se décomposer. À une température un peu plus élevée, il se dédouble, à la manière de l'acide salicylique, en acide carbonique et en acide oxyphénique. L'acide oxyphénique n'est autre chose que la pyrocatechine. Il est à remarquer que lorsqu'il a pris naissance par la réaction précédente, il est toujours mélange avec une quantité plus ou moins grande d'hydroquinone isomérique, comme on sait avec la pyrocatechine. Sur le dédommagement de l'acide pipérique par l'hydrate de pétasol, par M. A. STIERENCRE. On sait, par les expériences de MM. de Babo et Keller, que par l'action d'une solution alcoolique de potasse la pipérine est décomposée en acide pipérique et en piperidine qui renferme tout l'azote de la pipérine. M. Stieber avait exprimé
est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Sa solution aqueuse est colorée en bleu de roi par une petite quantité d'un sel ferrique. Il fond à 93° et commence ensuite à se décomposer. À une température un peu plus élevée, il se dédouble, à la manière de l'acide salicylique, en acide carbonique et en acide oxyphénique. L'acide oxyphénique n'est autre chose que la pyrocatechine. Il est à remarquer que lorsqu'il a pris naissance par la réaction précédente, il est toujours mélange avec une quantité plus ou moins grande d'hydroquinone isomérique, comme on sait avec la pyrocatechine. Sur le dédommagement de l'acide pipérique par l'hydrate de pétasol, par M. A. STIERENCRE. On sait, par les expériences de MM. de Babo et Keller, que par l'action d'une solution alcoolique de potasse la pipérine est décomposée en acide pipérique et en piperidine qui renferme tout l'azote de la pipérine. M. Stieber avait exprimé cette réaction par l'équation H3CC6H4N(C2H5)2 + 2NaOH = H3CC6H4N2Na + 2C2H5OH et avait représenté en conséquence la constitution de la pipérine par La transformation complète de l'acide pipérique et de la piperidine sont complètement isolés aujourd'hui, et n'offrent aucune relation connue avec d'autres substances organiques. Le but du présent travail est de combler cette lacune. L'auteur a soumis d'abord l'acide pipérique à l'action de la potasse fondante. Pour cela, il a fondu dans une capsule en argent de la potasse caustique additionnée d'une petite quantité d'eau, et a ajouté de l'acide pipérique par petites portions. Celui-ci s'est dissous, mais en même temps la matière a bruni et il s'est dégagé de l’hydrogène. La réaction est terminée lorsque la matière a cessé de se boursoufler. On dissout alors dans l'eau, on sursature par l’acide sulfurique, et on sépare par le filtre des flocons bruns d’une matière humique. La liqueur filtrée étant agitée avec de l’éther, celui-ci en sépare une matière organique qui cristallise par l’évaporation sous forme d’aiguilles. Pour isoler ce corps, on peut aussi employer le procédé suivant : La liqueur alcaline est faiblement acidulée par de l’acide sulfurique, puis fortement concentrée, et le résidu est épuisé par l’alcool, qui
est de combler cette lacune. L'auteur a soumis d'abord l'acide pipérique à l'action de la potasse fondante. Pour cela, il a fondu dans une capsule en argent de la potasse caustique additionnée d'une petite quantité d'eau, et a ajouté de l'acide pipérique par petites portions. Celui-ci s'est dissous, mais en même temps la matière a bruni et il s'est dégagé de l’hydrogène. La réaction est terminée lorsque la matière a cessé de se boursoufler. On dissout alors dans l'eau, on sursature par l’acide sulfurique, et on sépare par le filtre des flocons bruns d’une matière humique. La liqueur filtrée étant agitée avec de l’éther, celui-ci en sépare une matière organique qui cristallise par l’évaporation sous forme d’aiguilles. Pour isoler ce corps, on peut aussi employer le procédé suivant : La liqueur alcaline est faiblement acidulée par de l’acide sulfurique, puis fortement concentrée, et le résidu est épuisé par l’alcool, qui dissout un sel de potasse. La solution alcoolique étant évaporée, il reste une masse fortement colorée que l’on dissout dans l’eau. On précipite cette solution par l’acétate de plomb, en ayant soin de mettre de côté le précipité qui se forme d’abord et qui est coloré. Dès qu’il devient incolore, on le recueille à part, on le délaye dans l’eau, et on le décompose par l’hydrogène sulfure. La solution séparée du sulfure de plomb est incolore et donne par l’évaporation des cristaux presque entièrement blancs et réunis en gerbes, ou affectant la forme de lamelles. Sous l’une ou sous l’autre forme, ces cristaux se montrent identiques dans leurs propriétés. Ils se dissolvent difficilement dans l’eau froide, plus facilement dans l’eau bouillante, dans l’alcool et dans l’éther. La solution aqueuse est acide. Additionnée d’un excès d’alcali, elle prend à l’air une couleur foncée. Le chlorure de barium ammoniacal ne la précipite pas. Le précipité ne se forme que par l’addition d’alcool. Avec l’acétate de plomb, il se forme un précipité blanc floconneux, soluble dans l’acide acétique, dans la potasse et dans l’ammoniaque. Mélangée avec une petite quantité de perchlorure de fer, la solution se colore en vert foncé; avec le ferricyanure
on le recueille à part, on le délaye dans l’eau, et on le décompose par l’hydrogène sulfure. La solution séparée du sulfure de plomb est incolore et donne par l’évaporation des cristaux presque entièrement blancs et réunis en gerbes, ou affectant la forme de lamelles. Sous l’une ou sous l’autre forme, ces cristaux se montrent identiques dans leurs propriétés. Ils se dissolvent difficilement dans l’eau froide, plus facilement dans l’eau bouillante, dans l’alcool et dans l’éther. La solution aqueuse est acide. Additionnée d’un excès d’alcali, elle prend à l’air une couleur foncée. Le chlorure de barium ammoniacal ne la précipite pas. Le précipité ne se forme que par l’addition d’alcool. Avec l’acétate de plomb, il se forme un précipité blanc floconneux, soluble dans l’acide acétique, dans la potasse et dans l’ammoniaque. Mélangée avec une petite quantité de perchlorure de fer, la solution se colore en vert foncé; avec le ferricyanure de potassium, elle montre ensuite la réaction des sels ferreux. La solution verte est colorée en rouge par la potasse en excès; par l’addition d’acide chlorhydrique, la coloration passe d’abord au violet et disparaît ensuite complètement. Les sels ferreux purs ne donnent pas de réaction avec la solution de l’acide; en présence d’une trace d’oxyde ferrique, la liqueur se colore en violet. L’acétate de cuivre ne donne pas de précipité d’abord, mais au bout de quelque temps, ou lorsqu’on chauffe, il se précipite une poudre rouge qui se dissout dans l’acide tartrique avec une couleur bleue. Cette poudre n’est donc pas de l’oxyde cuivreux. La composition de l’acide dont il s’agit est établie par la formule C8H8O4. Le sel de plomb cristallisé renferme C4H4O2Pb, et le précipité floconneux dont il a été question plus haut contient C4H4O2. L’acide C6H8O4 renferme donc deux atomes d’hydrogène susceptibles d’être remplacés par des métaux. Dans toutes ses propriétés, il ressemble beaucoup à l’acide catéchique, que M. Strecker a été tenté de regarder les deux acides comme identiques. Mais il se distingue de ce dernier acide en ce qu’il renferme moins de carbone. L’auteur le nomme donc protocatéchique. Lorsqu’on le chauffe, il fond et se
en présence d’une trace d’oxyde ferrique, la liqueur se colore en violet. L’acétate de cuivre ne donne pas de précipité d’abord, mais au bout de quelque temps, ou lorsqu’on chauffe, il se précipite une poudre rouge qui se dissout dans l’acide tartrique avec une couleur bleue. Cette poudre n’est donc pas de l’oxyde cuivreux. La composition de l’acide dont il s’agit est établie par la formule C8H8O4. Le sel de plomb cristallisé renferme C4H4O2Pb, et le précipité floconneux dont il a été question plus haut contient C4H4O2. L’acide C6H8O4 renferme donc deux atomes d’hydrogène susceptibles d’être remplacés par des métaux. Dans toutes ses propriétés, il ressemble beaucoup à l’acide catéchique, que M. Strecker a été tenté de regarder les deux acides comme identiques. Mais il se distingue de ce dernier acide en ce qu’il renferme moins de carbone. L’auteur le nomme donc protocatéchique. Lorsqu’on le chauffe, il fond et se décompose presque sans résidu en acide carbonique et en pyrocatéchine, selon l’équation C8H8O4 = 4C2H2 + 2CO2. Ainsi, par ses caractères et par la manière dont il se dédouble par la distillation sèche, le nouvel acide se rapproche beaucoup de l’acide catéchique ou plutôt des acides catéchiques car il paraît convenable d’en distinguer deux. Le premier, examiné par MM. Hagen et Delffs, renferme à l’état sec C6H4O4. Le second, analysé par M. Zwenger, paraît contenir C6H6O4. Les analyses de M. Neubauer se rapportent sans doute à un mélange des deux acides. D’après ce qui précède, on peut donc admettre l’existence de trois acides homologues formant série, savoir On peut encore comparer l’acide protocatéchique à une autre série d’acides renfermant le même nombre d’atomes de carbone et d’hydrogène, et un nombre croissant d’atomes d’oxygène. Ces acides sont les Dans ces acides, on voit la capacité de saturation, c’est-à-dire la quantité d’atomes d’hydrogène susceptibles d’être remplacés par des métaux, augmenter avec la quantité d’oxygène. On connaît plusieurs homologues pour les trois premiers acides; l’acide gallique, au contraire, est sans homologue mais il est à présumer qu’en en découvrira parmi les nombreux tannins dont les formules sont encore indécises. On connaît, de plus,
convenable d’en distinguer deux. Le premier, examiné par MM. Hagen et Delffs, renferme à l’état sec C6H4O4. Le second, analysé par M. Zwenger, paraît contenir C6H6O4. Les analyses de M. Neubauer se rapportent sans doute à un mélange des deux acides. D’après ce qui précède, on peut donc admettre l’existence de trois acides homologues formant série, savoir On peut encore comparer l’acide protocatéchique à une autre série d’acides renfermant le même nombre d’atomes de carbone et d’hydrogène, et un nombre croissant d’atomes d’oxygène. Ces acides sont les Dans ces acides, on voit la capacité de saturation, c’est-à-dire la quantité d’atomes d’hydrogène susceptibles d’être remplacés par des métaux, augmenter avec la quantité d’oxygène. On connaît plusieurs homologues pour les trois premiers acides; l’acide gallique, au contraire, est sans homologue mais il est à présumer qu’en en découvrira parmi les nombreux tannins dont les formules sont encore indécises. On connaît, de plus, au moins un isomère pour chacun des premiers acides. Il paraît aussi exister un isomère pour l’acide protocatéchique. En effet, l’acide formique, que M. Wagner a retiré du bois jaune, offre une composition répondant à la formule C4H4O4. Un autre acide, l’acide carbohydroquinonique, que M. Hesse a obtenu récemment par l’action du brome sur l’acide quinique, possède non seulement la même composition centésimale que l’acide protocatéchique, mais ressemble tellement à ce dernier par l’ensemble de ses propriétés; qu’on serait tenté, au premier abord, de regarder les deux acides comme identiques. Toutefois, il ne paraît pas en être ainsi; car, d’après M. Hesse, l’acide carbohydroquinonique donne, par la distillation sèche, non pas comme l’acide protocatéchique, de la pyrocatéchine, mais son isomère, l’hydroquinone. Sur l’huile essentielle de camomille (Bombyx moschata), par M. G. BIZIO [J]. Cerhardt avait émis l’idée que l’huile essentielle de la camomille ordinaire (Anthriscus campestris), analysée par M. Buntrager, était peut-être identique avec l’huile de camomille romaine (Anthemis nobilis). L’auteur est arrivé à des résultats différents de ceux obtenus par M. Buntrager et qui ne permettent plus de maintenir l’opinion de Gerhardt. Le point de solidification de l’huile essentielle de camomille a été indiqué par différents auteurs à –6°,
l’action du brome sur l’acide quinique, possède non seulement la même composition centésimale que l’acide protocatéchique, mais ressemble tellement à ce dernier par l’ensemble de ses propriétés; qu’on serait tenté, au premier abord, de regarder les deux acides comme identiques. Toutefois, il ne paraît pas en être ainsi; car, d’après M. Hesse, l’acide carbohydroquinonique donne, par la distillation sèche, non pas comme l’acide protocatéchique, de la pyrocatéchine, mais son isomère, l’hydroquinone. Sur l’huile essentielle de camomille (Bombyx moschata), par M. G. BIZIO [J]. Cerhardt avait émis l’idée que l’huile essentielle de la camomille ordinaire (Anthriscus campestris), analysée par M. Buntrager, était peut-être identique avec l’huile de camomille romaine (Anthemis nobilis). L’auteur est arrivé à des résultats différents de ceux obtenus par M. Buntrager et qui ne permettent plus de maintenir l’opinion de Gerhardt. Le point de solidification de l’huile essentielle de camomille a été indiqué par différents auteurs à –6°, à –10°, à –12°, à 0°; l’huile examinée par M. Bizio se solidifiait seulement au-dessous de –20°. Cette huile perd sa belle couleur d’azur et devient verte au contact de l’acide azotique ou chlorhydrique étendu. L'acide sulfurique concentré produit une nuance jaune rougeâtre. Sous l'influence du chlore, l'huile se décolore et se transforme en une matière dense d'un blanc jaunâtre. L'hydrogène naissant, ou bien un courant d'hydrogène sulfuré, n'exerce pas d'action sur une dissolution alcoolique de cette huile. Traitée par l'iode elle s'épaissit avec élévation de température et devient rouge-brun. Le brome agit d'une manière très énergique et transforme l'huile en une masse brune tenace et élastique, qui est insoluble dans l'alcool et qui se dissout en partie dans l'éther. Soumise à la distillation, l'huile entre en ébullition à 240° puis le point d'ébullition s'élève successivement jusqu'à 300°, température où elle se décompose. Il reste un résidu abondant formé de matière résineuse. Le produit de la distillation n'est que légèrement altéré comparativement à l'huile primitive. On ne parvient pas par voie de distillation fractionnée à scinder l'huile en différentes substances, dont on pourrait supposer qu'elle est un mélange. Une solution concentrée de bisulfite de potasse n'exerce aucune action. Lorsqu'on fait
et se transforme en une matière dense d'un blanc jaunâtre. L'hydrogène naissant, ou bien un courant d'hydrogène sulfuré, n'exerce pas d'action sur une dissolution alcoolique de cette huile. Traitée par l'iode elle s'épaissit avec élévation de température et devient rouge-brun. Le brome agit d'une manière très énergique et transforme l'huile en une masse brune tenace et élastique, qui est insoluble dans l'alcool et qui se dissout en partie dans l'éther. Soumise à la distillation, l'huile entre en ébullition à 240° puis le point d'ébullition s'élève successivement jusqu'à 300°, température où elle se décompose. Il reste un résidu abondant formé de matière résineuse. Le produit de la distillation n'est que légèrement altéré comparativement à l'huile primitive. On ne parvient pas par voie de distillation fractionnée à scinder l'huile en différentes substances, dont on pourrait supposer qu'elle est un mélange. Une solution concentrée de bisulfite de potasse n'exerce aucune action. Lorsqu'on fait passer un courant d'ammoniaque dans une dissolution éthérée de l'huile, des cristaux se séparent, mais en quantité tellement minime qu'on n'a pas pu les analyser. Après séparation des cristaux et de l'excès d'ammoniaque et d'éther, on trouve l'huile primitive complètement inaltérée. L'acide chlorhydrique gazeux produit une élévation de température et finit par transformer l'huile en une masse brune et visqueuse. Après avoir enlevé l'excès d'acide on obtient, par distillation, une huile présentant à très-peu près la composition de l'huile primitive. L'acide chlorhydrique ne forme donc pas de combinaison définie avec elle. Si l'on fait arriver goutte à goutte l'huile essentielle de camomille sur de la potasse maintenue en fusion, elle ne subit, même sous l'action de ce réactif énergique, qu'une légère aération. Si on la distille sur de l'acide phosphorique anhydre, on obtient une huile à peine colorée, d'une odeur rappelant celle du pétrole, qui présente la composition du camphène. L'huile essentielle de camomille ne s'en distingue que parce qu'elle contient encore en plus les éléments de l'eau. M. Bizio la place donc parmi les huiles oxygénées qui représentent des hydrates de la série nombreuse des carbures d'hydrogène isomériques avec le camphène, et lui assigne la formule C17H18O ou bien