jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
22°,58 et à om,1,7672. 1612,142 Le petit tube à ponce acide n'a pas fixé d'eau, On déduit de ces nombres : Sur 17,205. Sur 100. Poids de l'oxygène 3,894 22,63 Poids de l'azote. 13,285 77,22 Poids de l'acide carbon. 0,026 0,15 Air analysé 17,205 100,00 En faisant abstraction de l'acide carbonique, on a, pour le rapport de l'oxygène à l'azote, Oxygène.. 22,67 Azote. 77,33 100,00 Huitième expérience. — Une analyse faite sur le même air a donné les nombres suivants : Tubes à acide carbonique avant l'expérience 407 gr,469 Tubes à acide carbonique après l'expérience 407,485 Tube à cuivre avant l'expérience et vide d'air. 485,472 Tube à cuivre après l'expérience et plein d'azote. 488,013 Tube à cuivre après l'expérience et vide d'azote. 488,003 Ballon contenant l'azote à 22°,68 et à om,7560 1621,127 Ballon vide à 22°,45 et à om,7560. 1612,483 Les tubes à hydrogène carboné n'ont rien pris. Le petit tube à ponce acide n'a rien pris. On déduit de ces nombres : Sur 11,169. Sur 100. Poids de l'oxygène 2,532 22,67 Poids de l'azote 8,571 77,19 Poids de l'acide carbon. 0,016 0,14 Poids de l'hyd. carboné. 0,000 0,00 Air analysé 11,169 100,00 En faisant abstraction de l'acide carbonique, on a, pour le rapport de l'oxygène à l'azote, Oxygène.. 22,69 Azote. 77,31 100,00 Neuvième expérience. — Air recueilli à l'habitation Pérou, quartier du Petit-Bourg, sur une savane près de la maison principale, à 25 mètres environ au-dessus du niveau de la mer. Prise d'air le 29 novembre, à 1 h 40m du soir, et à 1 m, 30 du sol. Très-beau temps, brise faible d'E.-N.-E. Baromètre, 0,7645. Thermomètre, 24°,8. L'analyse faite sur l'air contenu dans ce ballon a donné les résultats suivants : Tubes à acide carbonique avant l'expérience 40 g, 391 m. Tubes à acide carbonique après l'expérience. 47 g > 4 Tube à cuivre avant l'expérience et vide d'air : 474 m. Tube à cuivre après l'expérience et plein d'azote. 475 m Tube à cuivre après l'expérience et vide d'azote. 475 m Ballon contenant l'azote à 20°, 50 et à 0.761 m. 1617 m, 496 Ballon vide à
a, pour le rapport de l'oxygène à l'azote, Oxygène.. 22,69 Azote. 77,31 100,00 Neuvième expérience. — Air recueilli à l'habitation Pérou, quartier du Petit-Bourg, sur une savane près de la maison principale, à 25 mètres environ au-dessus du niveau de la mer. Prise d'air le 29 novembre, à 1 h 40m du soir, et à 1 m, 30 du sol. Très-beau temps, brise faible d'E.-N.-E. Baromètre, 0,7645. Thermomètre, 24°,8. L'analyse faite sur l'air contenu dans ce ballon a donné les résultats suivants : Tubes à acide carbonique avant l'expérience 40 g, 391 m. Tubes à acide carbonique après l'expérience. 47 g > 4 Tube à cuivre avant l'expérience et vide d'air : 474 m. Tube à cuivre après l'expérience et plein d'azote. 475 m Tube à cuivre après l'expérience et vide d'azote. 475 m Ballon contenant l'azote à 20°, 50 et à 0.761 m. 1617 m, 496 Ballon vide à 20°, 60 et à 0.761 m. 612 m, 136 Les tubes à hydrogène carboné ont fixé 0.001. Le petit tube à ponce acide a fixé 0.018 d'eau. On déduit de ces nombres : Sur 7,003. Sur 100. Poids de l'oxygène. 1,608 22,86 Poids de l'azote. 5,382 76,53 Poids de l'acide carb. 0.043 0.61 Poids de l'hyd. carboné. 0.000 0.00 Air analysé 7,003 100.00 En faisant abstraction de l'acide carbonique, on a, en poids : le rapport de l'oxygène à l'azote, Oxygène. 23,00 Azote. 77,00 100,00 Essayons maintenant de faire ressortir quelques considérations générales de l'ensemble des expériences qui viennent d'être rapportées sur l'air atmosphérique de la Guadeloupe. Il suffira d'un coup d'oeil jeté sur le tableau précédent pour reconnaître qu'il y a deux causes d'altération d'un ordre différent : l'une qui tend à modifier l'oxygène, l'autre qui tend à modifier l'acide carbonique. En effet, si, abstraction faite de l'acide carbonique, nous examinons la composition de l'air sous le rapport de l'oxygène et de l'azote, nous trouvons Le 28 novembre. 226,8 oxygène pour 1000 d'air, Le 23 décembre 228,5 Le 29 décembre 230,0 Le 20 janvier 230,3 Le 27 janvier 230,4 Le 31 janvier 230,5 Le 23 février 231,4 Il Voilà
carb. 0.043 0.61 Poids de l'hyd. carboné. 0.000 0.00 Air analysé 7,003 100.00 En faisant abstraction de l'acide carbonique, on a, en poids : le rapport de l'oxygène à l'azote, Oxygène. 23,00 Azote. 77,00 100,00 Essayons maintenant de faire ressortir quelques considérations générales de l'ensemble des expériences qui viennent d'être rapportées sur l'air atmosphérique de la Guadeloupe. Il suffira d'un coup d'oeil jeté sur le tableau précédent pour reconnaître qu'il y a deux causes d'altération d'un ordre différent : l'une qui tend à modifier l'oxygène, l'autre qui tend à modifier l'acide carbonique. En effet, si, abstraction faite de l'acide carbonique, nous examinons la composition de l'air sous le rapport de l'oxygène et de l'azote, nous trouvons Le 28 novembre. 226,8 oxygène pour 1000 d'air, Le 23 décembre 228,5 Le 29 décembre 230,0 Le 20 janvier 230,3 Le 27 janvier 230,4 Le 31 janvier 230,5 Le 23 février 231,4 Il Voilà donc sept expériences faites avec de l'air pris dans une île placée au milieu de vastes mers, et qui devait certainement nous offrir une atmosphère modifiée par ces mers elles-mêmes. Or, sur sept résultats, il y en a deux qui renferment bien moins d'oxygène que l'air normal de Paris, et qui se confondent sous ce rapport avec celui que j'avais recueilli en allant à Copenhague. Un autre résultat, au contraire, nous montre un excès inaccoutumé d'oxygène, ce qui nous prouve que ce n'est pas fortuitement, ni par une erreur de l'expérience, qu'en quelques occasions, l'air s'est montré sensiblement plus riche en oxygène à Paris, dans quelques analyses de MM. Dumas et Boussingault ; à Bruxelles, dans quelques unes de celles de M. Stas, ainsi que dans quelques-unes de mes analyses sur l'air pris en mer pendant la traversée à mon retour. Il serait donc vivement à désirer que l'on se décide à établir un système régulier d'observations sur la composition de l'air, à des jours donnés, et dans un observatoire spécial : car il paraît maintenant hors de doute que nous avons atteint dans la sensibilité du procédé les limites où la variation de l'oxygène se montre appréciable. D'un autre
qui se confondent sous ce rapport avec celui que j'avais recueilli en allant à Copenhague. Un autre résultat, au contraire, nous montre un excès inaccoutumé d'oxygène, ce qui nous prouve que ce n'est pas fortuitement, ni par une erreur de l'expérience, qu'en quelques occasions, l'air s'est montré sensiblement plus riche en oxygène à Paris, dans quelques analyses de MM. Dumas et Boussingault ; à Bruxelles, dans quelques unes de celles de M. Stas, ainsi que dans quelques-unes de mes analyses sur l'air pris en mer pendant la traversée à mon retour. Il serait donc vivement à désirer que l'on se décide à établir un système régulier d'observations sur la composition de l'air, à des jours donnés, et dans un observatoire spécial : car il paraît maintenant hors de doute que nous avons atteint dans la sensibilité du procédé les limites où la variation de l'oxygène se montre appréciable. D'un autre côté, l'air de la Guadeloupe nous présente des variations singulières dans l'acide carbonique qu'il renferme. Serait-il vrai que, dans les pays volcaniques, les effluves d'acide carbonique, qu'on sait s'en dégager avec tant de force en quelques moments, seraient capables d'altérer à ce point la composition de l'air ? Ce sont là des problèmes bien dignes d'intéresser la curiosité des physiciens, et qui trouveront dans le voisinage de l'Etna, du Vésuve et même dans les terrains volcaniques anciens, comme l'Auvergne et les bords du Rhin, des occasions d'une solution prochaine. En tout cas, il est évident que la proportion d'acide carbonique dans l'air de la Guadeloupe n'est nullement liée à une disparition d'oxygène ; c'est du gaz carbonique, qui s'est ajouté à l'air lui-même, soit qu'il tirât son origine des effluves du volcan ou de toute autre cause. Je puis donc conclure en toute certitude, que l'oxygène existant dans l'air peut varier, et que si la variation se montre bornée et un peu incertaine, quand l'analyse porte sur de l'air recueilli dans les continents, elle devient plus large et incontestable sur l'air recueilli en mer. Constater de nouveau ce fait, qui ajoute une condition, ignorée jusqu'ici, à celles qui touchent à
là des problèmes bien dignes d'intéresser la curiosité des physiciens, et qui trouveront dans le voisinage de l'Etna, du Vésuve et même dans les terrains volcaniques anciens, comme l'Auvergne et les bords du Rhin, des occasions d'une solution prochaine. En tout cas, il est évident que la proportion d'acide carbonique dans l'air de la Guadeloupe n'est nullement liée à une disparition d'oxygène ; c'est du gaz carbonique, qui s'est ajouté à l'air lui-même, soit qu'il tirât son origine des effluves du volcan ou de toute autre cause. Je puis donc conclure en toute certitude, que l'oxygène existant dans l'air peut varier, et que si la variation se montre bornée et un peu incertaine, quand l'analyse porte sur de l'air recueilli dans les continents, elle devient plus large et incontestable sur l'air recueilli en mer. Constater de nouveau ce fait, qui ajoute une condition, ignorée jusqu'ici, à celles qui touchent à la constitution de notre atmosphère, et remonter à sa cause, telle sera la tâche que, d'un commun accord, devront se proposer le méteorologiste, le chimiste, et que la Commission formée au sein de l'Académie est plus que personne en état d'accomplir, pour le plus grand intérêt de la science. MÉMOIRE SUR LA SOLUBILITÉ DES SELS DANS L'EAU ; PAR M. POGGIALI, Professeur à l'Hôpital militaire d'instruction de Lille. Les recherches qui ont été faites sur la solubilité des sels sont peu nombreuses. À part quelques rares expériences, nous ne possédons, à cet égard, que les observations de M. Gay-Lussac sur les chlorures de potassium, de barium, de sodium, les sulfates de magnésie, de soude, les azotates de baryum, de potasse, et le chlorate de potasse. M. Kopp a fait aussi, dans ces derniers temps, quelques expériences sur la solubilité relative des sels mélangés, mais ce travail n'a qu'un rapport indirect avec celui que je publie aujourd'hui. La solubilité des sels est cependant une des questions les plus importantes et les plus curieuses de la chimie. L'action des sels solubles les uns sur les autres, la loi de Berthollet sur leur décomposition mutuelle, l'analyse d'un mélange de ces composés, des eaux
SUR LA SOLUBILITÉ DES SELS DANS L'EAU ; PAR M. POGGIALI, Professeur à l'Hôpital militaire d'instruction de Lille. Les recherches qui ont été faites sur la solubilité des sels sont peu nombreuses. À part quelques rares expériences, nous ne possédons, à cet égard, que les observations de M. Gay-Lussac sur les chlorures de potassium, de barium, de sodium, les sulfates de magnésie, de soude, les azotates de baryum, de potasse, et le chlorate de potasse. M. Kopp a fait aussi, dans ces derniers temps, quelques expériences sur la solubilité relative des sels mélangés, mais ce travail n'a qu'un rapport indirect avec celui que je publie aujourd'hui. La solubilité des sels est cependant une des questions les plus importantes et les plus curieuses de la chimie. L'action des sels solubles les uns sur les autres, la loi de Berthollet sur leur décomposition mutuelle, l'analyse d'un mélange de ces composés, des eaux minérales par exemple, reposent sur la solubilité des sels. C'est encore par la solubilité comparative des sels à différents degrés du thermomètre, qu'on peut prévoir les précipités différents qui se forment dans une solution renfermant les mêmes éléments. Berthollet en a donné des exemples remarquables ; en voici quelques-uns. Un mélange de deux parties de chlorure de magnésium et d'une partie de sulfate de potasse produit par les cristallisations successives, d'abord du sulfate de potasse, puis du sulfate de magnésie et de potasse, du chlorure de potassium, et enfin du sulfate de magnésie. Une solution renfermant de la soude, de la magnésie, de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfurique donne, à une température élevée, du chlorure de sodium, et par le refroidissement, du sulfate de magnésie. On obtient des cristaux de sulfate de soude, à une basse température. Un mélange de chlorure de sodium et d'azotate de potasse offre peut-être l'exemple le plus remarquable de cette différence de solubilité. Le chlorure de sodium cristallise pendant l'évaporation, et l'azotate de potasse à une basse température. Que l'on mêle enfin le chlorure de potassium avec l'azotate de soude; que l'on fasse évaporer la solution, et l'on obtiendra, comme précédemment, des cristaux de
mélange de deux parties de chlorure de magnésium et d'une partie de sulfate de potasse produit par les cristallisations successives, d'abord du sulfate de potasse, puis du sulfate de magnésie et de potasse, du chlorure de potassium, et enfin du sulfate de magnésie. Une solution renfermant de la soude, de la magnésie, de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfurique donne, à une température élevée, du chlorure de sodium, et par le refroidissement, du sulfate de magnésie. On obtient des cristaux de sulfate de soude, à une basse température. Un mélange de chlorure de sodium et d'azotate de potasse offre peut-être l'exemple le plus remarquable de cette différence de solubilité. Le chlorure de sodium cristallise pendant l'évaporation, et l'azotate de potasse à une basse température. Que l'on mêle enfin le chlorure de potassium avec l'azotate de soude; que l'on fasse évaporer la solution, et l'on obtiendra, comme précédemment, des cristaux de chlorure de sodium à une température élevée, et de l'azotate de potasse, par le refroidissement. Il est évident que l'on peut prévoir la formation d'un sel dans une solution quelconque, si l'on connaît la nature de cette solution, et la solubilité du sel à toutes les températures. Quoique nos connaissances sur la solubilité des sels soient très-bornées, la plupart des chimistes ont senti la nécessité de la rechercher à toutes les températures. Lavoisier, après avoir exposé la théorie de la solubilité des sels, ajoute qu'il n'a pu indiquer que des aperçus généraux, parce que les faits particuliers et les expériences exactes lui manquaient. Il faut pour cela, dit-il, déterminer la solubilité de chaque sel à différents degrés du thermomètre. On trouve, dans un Mémoire de M. Gay-Lussac sur la solubilité des sels, les paroles suivantes, qui m'ont décidé à entreprendre ce travail : « On est étonné, dit-il, en parcourant les divers ouvrages de chimie, du vague de nos connaissances sur la dissolubilité des sels. Elles se bornent à l'observation, pour ainsi dire banale, que les sels sont plus solubles à chaud qu'à froid, et à la solubilité de quelques-uns à une température ordinairement très-inferiori. Il est à désirer que
sur la solubilité des sels soient très-bornées, la plupart des chimistes ont senti la nécessité de la rechercher à toutes les températures. Lavoisier, après avoir exposé la théorie de la solubilité des sels, ajoute qu'il n'a pu indiquer que des aperçus généraux, parce que les faits particuliers et les expériences exactes lui manquaient. Il faut pour cela, dit-il, déterminer la solubilité de chaque sel à différents degrés du thermomètre. On trouve, dans un Mémoire de M. Gay-Lussac sur la solubilité des sels, les paroles suivantes, qui m'ont décidé à entreprendre ce travail : « On est étonné, dit-il, en parcourant les divers ouvrages de chimie, du vague de nos connaissances sur la dissolubilité des sels. Elles se bornent à l'observation, pour ainsi dire banale, que les sels sont plus solubles à chaud qu'à froid, et à la solubilité de quelques-uns à une température ordinairement très-inferiori. Il est à désirer que cette partie intéressante de la chimie, après être restée si longtemps dans des généralités vagues, rentre enfin dans le domaine de l'expérience, et qu'on déterminé la solubilité de chaque corps, non seulement pour une température fixe, mais pour des températures variables. » M. Thenard a exprimé, de son côté, le même désir. Ainsi, aucun doute sur l'importance du sujet que je me suis proposé d'étudier. Ces recherches offrent, je le sais, de très-grandes difficultés; je ne m'abuse pas sur ce point. Je n'ignore pas que leur succès dépend de nombreuses conditions, comme la pureté des sels, des solutions parfaitement saturées, de bons thermomètres, etc. J'ai fait tous mes efforts pour éloigner toutes les causes d'erreur, et pour obtenir une précision aussi exacte que possible. Heureux si j'ai atteint le but, et si, par un travail assidu et consciencieux, je puis ajouter quelques faits à la science ! La saturation d'une solution, à la température à laquelle on cherche la solubilité du sel qu'elle renferme, exige beaucoup de soins. M. Gay-Lussac a reconnu qu'on peut également saturer l'eau en mettant un excès de sel dans l'eau froide et en chauffant graduellement, ou bien en dissolvant le sel dans l'eau à chaud,
même désir. Ainsi, aucun doute sur l'importance du sujet que je me suis proposé d'étudier. Ces recherches offrent, je le sais, de très-grandes difficultés; je ne m'abuse pas sur ce point. Je n'ignore pas que leur succès dépend de nombreuses conditions, comme la pureté des sels, des solutions parfaitement saturées, de bons thermomètres, etc. J'ai fait tous mes efforts pour éloigner toutes les causes d'erreur, et pour obtenir une précision aussi exacte que possible. Heureux si j'ai atteint le but, et si, par un travail assidu et consciencieux, je puis ajouter quelques faits à la science ! La saturation d'une solution, à la température à laquelle on cherche la solubilité du sel qu'elle renferme, exige beaucoup de soins. M. Gay-Lussac a reconnu qu'on peut également saturer l'eau en mettant un excès de sel dans l'eau froide et en chauffant graduellement, ou bien en dissolvant le sel dans l'eau à chaud, et en laissant refroidir jusqu'au degré du thermomètre auquel on fait l'expérience. Ces deux méthodes sont très-bonnes, si l'on a la précaution d'agiter souvent la liqueur et de la conserver, pour chaque expérience, à la même température, pendant trois heures environ. Ce temps est indispensable pour obtenir une liqueur exactement saturée. Quelques dissolutions salines possèdent la propriété de rester sursaturées dans certaines circonstances ; c'est une cause d'erreur qu'il faut éviter soigneusement. J'ai donné la préférence au dernier procédé qui m'a paru plus commode et plus sûr que le premier. Si l'on sature l'eau d'un sel, en la chauffant graduellement, il faut souvent un contact prolongé ; sans cette précaution, on pourrait commettre des erreurs graves. Les dissolutions des sels par l'eau se saturent lentement. Lorsque l'action chimique d'une substance est faible, dit Berthollet, sa propagation est lente, et elle diminue à mesure que la saturation fait des progrès; de sorte qu'il est facile d'être induit en erreur, si l'on se hâte trop d'en saisir le résultat. Je me suis servi, dans mes expériences, comme l'a indiqué M. Gay-Lussac, d'un matras de la capacité de 200 grammes environ. Je l'ai pesé d'abord vide, j'ai ajouté ensuite la liqueur saturée à
saturée. Quelques dissolutions salines possèdent la propriété de rester sursaturées dans certaines circonstances ; c'est une cause d'erreur qu'il faut éviter soigneusement. J'ai donné la préférence au dernier procédé qui m'a paru plus commode et plus sûr que le premier. Si l'on sature l'eau d'un sel, en la chauffant graduellement, il faut souvent un contact prolongé ; sans cette précaution, on pourrait commettre des erreurs graves. Les dissolutions des sels par l'eau se saturent lentement. Lorsque l'action chimique d'une substance est faible, dit Berthollet, sa propagation est lente, et elle diminue à mesure que la saturation fait des progrès; de sorte qu'il est facile d'être induit en erreur, si l'on se hâte trop d'en saisir le résultat. Je me suis servi, dans mes expériences, comme l'a indiqué M. Gay-Lussac, d'un matras de la capacité de 200 grammes environ. Je l'ai pesé d'abord vide, j'ai ajouté ensuite la liqueur saturée à une température donnée, et je l'ai pesé une seconde fois. L'évaporation étant terminée, et le sel étant parfaitement desséché, j'ai pesé de nouveau le matras pour déterminer la quantité de sel. Ce procédé a été généralement pratiqué, mais j'ai été obligé de le modifier pour certains sels. J'ai employé avec succès pour le bichlorure de mercure, qui est volatil, une cornue tubulée et à long col, au lieu d'un matras. En prenant quelques précautions, on peut aisément chasser au moyen de charbons ardents, l'eau qui se condense sur les parois du col de la cornue, et on obtient facilement ce sel très-sec sans éprouver la moindre perte. Pour le sulfate de chaux, qui est peu soluble dans l'eau, j'ai dû opérer sur des quantités considérables de liqueur, afin de rendre les conditions de l'expérience meilleures. La solution a été évaporée à un feu très-doux dans une capsule de porcelaine. J'ai également pesé la cornue et la capsule d'abord vides, puis contenant la solution, et enfin après l'évaporation. J'ai pu de cette manière établir facilement la proportion de l'eau au sel. J'ai expérimenté de 10 en 10 degrés de température. En construisant des lignes de solubilité, j'aurais pu déterminer facilement la
succès pour le bichlorure de mercure, qui est volatil, une cornue tubulée et à long col, au lieu d'un matras. En prenant quelques précautions, on peut aisément chasser au moyen de charbons ardents, l'eau qui se condense sur les parois du col de la cornue, et on obtient facilement ce sel très-sec sans éprouver la moindre perte. Pour le sulfate de chaux, qui est peu soluble dans l'eau, j'ai dû opérer sur des quantités considérables de liqueur, afin de rendre les conditions de l'expérience meilleures. La solution a été évaporée à un feu très-doux dans une capsule de porcelaine. J'ai également pesé la cornue et la capsule d'abord vides, puis contenant la solution, et enfin après l'évaporation. J'ai pu de cette manière établir facilement la proportion de l'eau au sel. J'ai expérimenté de 10 en 10 degrés de température. En construisant des lignes de solubilité, j'aurais pu déterminer facilement la solubilité de chaque sel pour toutes les températures ; mais mes expériences étant suffisamment rapprochées les unes des autres, il m'a paru inutile de joindre à mon Mémoire une planche pour les lignes de solubilité. Les résultats obtenus sont renfermés dans les tableaux suivants. Chaque nombre de solubilité est la moyenne de trois expériences, quelquefois d'un plus grand nombre. Il représente la quantité de sel dissous dans 100 parties d'eau. TABLEAU N° I: SULFATE NEUTRE, ALUN POTASSIQUE, ALUN AMMONIACAL, SULFATE DE ZINC, SULFATE BORATE DE SOUDÉ de l'alumine de bioxyde de cuivre Température. anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé. 00 31,30 86,85 2,10 3,90 2,62 5,22 4,50 9,16 48,36 138,21 20,92 36,95 2,42 4,65 20 36,15 107,35 7,74 15,13 6,57 13,66 53,13 161,49 23,55 42,31 4,05 7,88 30 40,36 127,63 10,94 22,01 9,05 19,29 58,40 190,90 26,63 48,81 6,00 11,90 40 45,73 167,65 14,88 30,92 12,35 27,27 63,52 225,05 30,29 56,90 8,79 17,90 50 52,13 201,36 20,09 44,11 5,90 36,51 68,75 263,84 34,14 65,83 12,93 27,41 60 59,09 262,63 26,70 66,65 51,09 51,29 74,20 313,48 38,83 77,39 18,09 10,43 50 66,23 348,18 35,20 90,67 26,95 71,97 79,25 369,36 45,06 94,00 24,22 57,85 80 73,14 467,30 45,66