jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
la formation de sels bien définis et, pour la plupart, magnifiquement cristallisés, très solubles dans l'eau, difficilement solubles dans l'alcool, et insolubles dans l'éther. La solution aqueuse de ces sels n'est pas précipitée par les alcalis, à cause de la solubilité des bases, mais l'hydrate solide de potasse les sépare sous forme de liquides huileux, presque incolores, et attirant rapidement l'acide carbonique de l'atmosphère La composition de la triamine diéthylénique a été établie par l'analyse de la base libre qu'on a reconnue anhydre et des chlorure, bromure et iodure triatomiques, qui sont tous remarquables à cause de la facilité avec laquelle on les obtient en beaux cristaux. Ces sels renferment respectivement Le sel platinique de la triamine diéthylénique cristallise en magnifiques aiguilles jaunes de la composition Les sels platiniques de cette triamine et de plusieurs autres triamines que l'auteur a examinées, ne peuvent être recristallisés sans subir une décomposition partielle. Il se produit de nouveaux composés platiniques dans lesquels le chlorure s'unit quelquefois à un nombre décroissant de molécules de dichlorure de platine. D'un autre côté, on obtient des composés presque insolubles dans l'eau, engendrés par substitution du platine, à en juger par l'énorme quantité de platine qu'ils contiennent. Les résultats obtenus dans l'analyse de la triamine triéthylénique n'ont pas été moins bien définis, quoique la solubilité plus grande des composés de cette base et sa tendance à former des sels imparfaitement saturés aient rendu plus difficile la préparation de ces substances. L'analyse de la base libre a fourni des chiffres s'accordant avec la formule qui montre que ce composé, comme la base diéthylénique, est anhydre. C'est un fait digne de remarque que la tendance à former des hydrates bien définis, tendance si prononcée dans les diamines, ne se rencontre pas dans les bases triatomiques. L'auteur a examiné de nombreux sels de la triamine triéthylénique, tels à la fois triatomiques et diatomiques. Leur composition confirme la formule de la base. En présence d'un grand excès d'acides bromhydrique et iodhydrique, cette substance forme des composés triatomiques bien cristallisés, contenant respectivement Les solutions de ces sels sont fortement acides. D'autre part, dans
résultats obtenus dans l'analyse de la triamine triéthylénique n'ont pas été moins bien définis, quoique la solubilité plus grande des composés de cette base et sa tendance à former des sels imparfaitement saturés aient rendu plus difficile la préparation de ces substances. L'analyse de la base libre a fourni des chiffres s'accordant avec la formule qui montre que ce composé, comme la base diéthylénique, est anhydre. C'est un fait digne de remarque que la tendance à former des hydrates bien définis, tendance si prononcée dans les diamines, ne se rencontre pas dans les bases triatomiques. L'auteur a examiné de nombreux sels de la triamine triéthylénique, tels à la fois triatomiques et diatomiques. Leur composition confirme la formule de la base. En présence d'un grand excès d'acides bromhydrique et iodhydrique, cette substance forme des composés triatomiques bien cristallisés, contenant respectivement Les solutions de ces sels sont fortement acides. D'autre part, dans une solution faiblement acide, il se dépose des sels à 2 équivalents d'acides bromhydrique et iodhydrique, contenant: En ajoutant la base libre aux solutions des sels diacides, on réduit encore le brome et l'iode. Toutefois, l'auteur n'a pas réussi à obtenir les composés monacides à l'état de pureté parfaite; mais l'analyse des mélanges laisse peu de doute sur l'existence de cette classe, et particulièrement sur l'existence du compose Outre les sels ci-dessus indiqués, M. Hofmann a soumis à l'analyse les sels de platine et d'or. Le premier renferme C'est un des plus beaux composés du groupe; il cristallise en longues aiguilles d'un jaune d'or. Celles-ci sont assez solubles dans l'eau, de sorte qu'on peut reconnaître la pureté de la base triéthylénique au moyen de ce sel de platine, puisque les sels platiniques des diamines éthyléniques et de la triamine diéthylénique, bases avec lesquelles la seconde triamine peut être mélangée, sont loin d'être aussi solubles dans l'eau. Le sel de platine ne saurait être recristallisé sans subir des décompositions analogues à celles qu'éprouve le sel de la triamine diéthylénique. Laissé en contact avec un excès du chlorure correspondant, ce sel de platine subit une métamorphose particulière. Au bout d'un jour ou
l'analyse des mélanges laisse peu de doute sur l'existence de cette classe, et particulièrement sur l'existence du compose Outre les sels ci-dessus indiqués, M. Hofmann a soumis à l'analyse les sels de platine et d'or. Le premier renferme C'est un des plus beaux composés du groupe; il cristallise en longues aiguilles d'un jaune d'or. Celles-ci sont assez solubles dans l'eau, de sorte qu'on peut reconnaître la pureté de la base triéthylénique au moyen de ce sel de platine, puisque les sels platiniques des diamines éthyléniques et de la triamine diéthylénique, bases avec lesquelles la seconde triamine peut être mélangée, sont loin d'être aussi solubles dans l'eau. Le sel de platine ne saurait être recristallisé sans subir des décompositions analogues à celles qu'éprouve le sel de la triamine diéthylénique. Laissé en contact avec un excès du chlorure correspondant, ce sel de platine subit une métamorphose particulière. Au bout d'un jour ou deux les fines aiguilles se trouvent changées en prismes bien formés, de dimensions considérables, contenant environ 8 de platine de moins que le compose primitif. Le sel produit de cette manière paraît être le composé de platine monatomique Toutefois les transformations qu'il subit lorsqu'on le traite par l'eau ont empêché l'auteur de l'obtenir par la cristallisation à l'état de pureté parfaite. Le sel d'or de la triamine triéthylénique s'obtient en lames jaunes solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther. Il renferme On peut faire subir à ce sel une nouvelle cristallisation dans l'eau. Cependant, soumise à une ébullition prolongée, sa solution se décompose avec séparation d'une certaine quantité d'or métallique. Les ammoniaques triatomiques, dont on vient de faire l'histoire, se rattachent d'une manière naturelle à l'alcool triatomique découvert par MM. Lourenço et Wurtz, et décrit par ce dernier chimiste sous le nom d'alcool diéthylénique. La diéthylene-amine et la triéthylene-triamine représentent dans la série de l'alcool diéthylénique ce que l'ethylamine et la diéthylamine, l'éthylène-diamine et la diéthylène-diamine sont respectivement pour les alcools éthyliques et éthyléniques. Les formules précédentes dévoilent la symétrie parfaite qu'on observe dans la structure des ammoniaques diatomiques et triatomiques; elles permettent en outre d'entrevoir le nombre et la diversité
l'auteur de l'obtenir par la cristallisation à l'état de pureté parfaite. Le sel d'or de la triamine triéthylénique s'obtient en lames jaunes solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther. Il renferme On peut faire subir à ce sel une nouvelle cristallisation dans l'eau. Cependant, soumise à une ébullition prolongée, sa solution se décompose avec séparation d'une certaine quantité d'or métallique. Les ammoniaques triatomiques, dont on vient de faire l'histoire, se rattachent d'une manière naturelle à l'alcool triatomique découvert par MM. Lourenço et Wurtz, et décrit par ce dernier chimiste sous le nom d'alcool diéthylénique. La diéthylene-amine et la triéthylene-triamine représentent dans la série de l'alcool diéthylénique ce que l'ethylamine et la diéthylamine, l'éthylène-diamine et la diéthylène-diamine sont respectivement pour les alcools éthyliques et éthyléniques. Les formules précédentes dévoilent la symétrie parfaite qu'on observe dans la structure des ammoniaques diatomiques et triatomiques; elles permettent en outre d'entrevoir le nombre et la diversité des composés ammoniques d'atomicité croissante. Poussée à la dernière limite, jusqu'au type ammonium, la substitution éthylénique dans la gomme diatomique n'engendre pas plus de quatre composés, exactement comme la substitution éthylique dans l'ammonium lui-même. Le groupe éthylène-ammonique triatomique ne comprend pas moins de cinq composés, le dernier terme de la série étant une combinaison hexaéthylénique non volatile exprimée par la formule dont la continuation de ces recherches ne peut manquer d'établir expérimentalement l'existence. Hétérochelles de bases organiques avec l'azote substitué à l'hydrogène, par M. P. EMEY (t). L'auteur a montré que l'acide azoteux, en réagissant sur les solutions alcooliques de l'aniline et de la nitraniline, fournissait les substances C6H3N3 et C6H9(N2O)3N3 engendrées par la substitution d'un équivalent d'azote à 3 équivalents d'hydrogène dans les composés primitifs. En continuant ses expériences, il a réussi à produire des composés analogues au moyen de presque tous les dérivés basiques de l'aniline et de ceux de la toluidine et de l'anisidine. L'équation suivante représente leur formation dans la série de l'aniline H hesite pour le moment à exprimer une opinion sur la constitution de ces corps; il pense cependant que les formules suivantes représentent assez bien leur formation, leurs relations mutuelles et leurs décompositions
série étant une combinaison hexaéthylénique non volatile exprimée par la formule dont la continuation de ces recherches ne peut manquer d'établir expérimentalement l'existence. Hétérochelles de bases organiques avec l'azote substitué à l'hydrogène, par M. P. EMEY (t). L'auteur a montré que l'acide azoteux, en réagissant sur les solutions alcooliques de l'aniline et de la nitraniline, fournissait les substances C6H3N3 et C6H9(N2O)3N3 engendrées par la substitution d'un équivalent d'azote à 3 équivalents d'hydrogène dans les composés primitifs. En continuant ses expériences, il a réussi à produire des composés analogues au moyen de presque tous les dérivés basiques de l'aniline et de ceux de la toluidine et de l'anisidine. L'équation suivante représente leur formation dans la série de l'aniline H hesite pour le moment à exprimer une opinion sur la constitution de ces corps; il pense cependant que les formules suivantes représentent assez bien leur formation, leurs relations mutuelles et leurs décompositions Presque tous ces corps sont magnifiquement cristallisés; la plupart sont des bases faibles qu'il est presque impossible de combiner aux acides; les composés doubles qu'ils produisent facilement avec le bichlorure de platine et le trichlorure d'or démontrent qu'ils appartiennent à la classe des bases diatomiques. Exposées une seconde fois à l'action de l'acide nitreux en présence de l'alcool, la plupart de ces bases perdent de nouveau 3 équivalents d'hydrogène qui sont encore remplacés par un équivalent d'azote; ainsi on a Il est à remarquer que ces bases ne s'obtiennent jamais libres mais combinées à l'acide nitrique, dont on peut les séparer par l'addition d'un alcali. Les formules suivantes représentent les corps de cette série qui ont déjà été étudiés À l'État libre, ces bases se présentent sous forme de précipités jaunes insolubles dans l'eau. Leur cristallisation les rend peu propres à l'analyse. On a fixé leur composition par l'analyse de leurs nitrates et de leurs sels de platine, dont la plus grande partie est cristallisée. Voici les formules de ces composés Ces nouveaux corps sont remarquables non seulement à cause de leur constitution particulière, mais encore à cause de leurs propriétés; ils font explosion avec une violence extrême sous l'influence
l'action de l'acide nitreux en présence de l'alcool, la plupart de ces bases perdent de nouveau 3 équivalents d'hydrogène qui sont encore remplacés par un équivalent d'azote; ainsi on a Il est à remarquer que ces bases ne s'obtiennent jamais libres mais combinées à l'acide nitrique, dont on peut les séparer par l'addition d'un alcali. Les formules suivantes représentent les corps de cette série qui ont déjà été étudiés À l'État libre, ces bases se présentent sous forme de précipités jaunes insolubles dans l'eau. Leur cristallisation les rend peu propres à l'analyse. On a fixé leur composition par l'analyse de leurs nitrates et de leurs sels de platine, dont la plus grande partie est cristallisée. Voici les formules de ces composés Ces nouveaux corps sont remarquables non seulement à cause de leur constitution particulière, mais encore à cause de leurs propriétés; ils font explosion avec une violence extrême sous l'influence de la chaleur ou de la percussion. L'auteur n'a fait que commencer l'étude des produits de décomposition de ces corps. Il a constaté que le nitrate de diazophénylamine, chauffé dans l'eau, se décompose suivant l'équation suivante Cette dernière réaction fournit une méthode générale pour la production des mercaptans de la série phénylique. Recherches sur les urées des ammoniaques formamides, par M. ROBERT ET CHAU (t). L'action de l'acide cyanique et de ses éthers sur les monamines donne naissance à des corps qu'on a désignés sous le nom d'urées composées. En adaptant cette réaction aux diamines, M. Volhard a obtenu un groupe d'urées composées d'un ordre supérieur, très remarquables par leurs caractères et leurs transformations. Le dichlorure d'éthylène-diammonium, traité par le cyanate argentique, produit l'urée éthylénique, qu'on obtient sous forme de beaux prismes en évaporant la solution séparée du chlorure d'argent. Ce corps est soluble dans l'eau et dans l'alcool, il renferme C6H5N4, et se forme, par l'union d'une molécule d'éthylène-diamine, avec 2 molécules d'acide cyanique. L'urée éthylénique fond à 192°; elle se dissout facilement et sans décomposition dans les acides chlorhydrique et nitrique, mais elle ne s'y combine pas. Les solutions évaporées au bain-marie abandonnent cette urée à l'état de
série phénylique. Recherches sur les urées des ammoniaques formamides, par M. ROBERT ET CHAU (t). L'action de l'acide cyanique et de ses éthers sur les monamines donne naissance à des corps qu'on a désignés sous le nom d'urées composées. En adaptant cette réaction aux diamines, M. Volhard a obtenu un groupe d'urées composées d'un ordre supérieur, très remarquables par leurs caractères et leurs transformations. Le dichlorure d'éthylène-diammonium, traité par le cyanate argentique, produit l'urée éthylénique, qu'on obtient sous forme de beaux prismes en évaporant la solution séparée du chlorure d'argent. Ce corps est soluble dans l'eau et dans l'alcool, il renferme C6H5N4, et se forme, par l'union d'une molécule d'éthylène-diamine, avec 2 molécules d'acide cyanique. L'urée éthylénique fond à 192°; elle se dissout facilement et sans décomposition dans les acides chlorhydrique et nitrique, mais elle ne s'y combine pas. Les solutions évaporées au bain-marie abandonnent cette urée à l'état de pureté. Sous l'influence de la potasse elle fixe les éléments de l'eau et se transforme en acide carbonique, en amoniacque et en éthylène-diamine c'est donc une véritable urée. Elle donne, avec le chlorure de platine, des prismes d'une couleur rouge orangé renfermant Elle fournit avec le trichlorure d'or des écailles jaune d'or contenant On remarque que ce corps, quoique dérivant de 4 molécules d'ammoniaque, possède la capacité de saturation d'une molécule simple d'ammoniaque c'est une tétramine monacide. Urées éthylène-éthyliques. En soumettant le cyanate argentique à l'action du dibromure d'éthylène diammonium-diéthylénique, on observe une réaction analogue à la précédente. La solution, séparée du bromure d'argent, se prend en masse par le refroidissement. La nouvelle substance se purifie aisément par la cristallisation dans l'alcool absolu, qui dépose l'urée éthylène-diéthylénique sous forme d'aiguilles incolores extrêmement solubles dans l'eau et dans l'alcool et contenant C6H8N4. L'urée diéthylène-diéthylénique fond à 124° en se décomposant en partie. Combinée avec le bichlorure de platine elle donne naissance au sel C6H8N4O2HCl, PtCl6. Le trichlorure d'or forme un sel analogue très instable, et qui ne se prête pas à l'analyse. Quand on verse goutte à goutte de l'éther cyanique dans l'éthylènediamine anhydre, on obtient une réaction des plus vives.
jaune d'or contenant On remarque que ce corps, quoique dérivant de 4 molécules d'ammoniaque, possède la capacité de saturation d'une molécule simple d'ammoniaque c'est une tétramine monacide. Urées éthylène-éthyliques. En soumettant le cyanate argentique à l'action du dibromure d'éthylène diammonium-diéthylénique, on observe une réaction analogue à la précédente. La solution, séparée du bromure d'argent, se prend en masse par le refroidissement. La nouvelle substance se purifie aisément par la cristallisation dans l'alcool absolu, qui dépose l'urée éthylène-diéthylénique sous forme d'aiguilles incolores extrêmement solubles dans l'eau et dans l'alcool et contenant C6H8N4. L'urée diéthylène-diéthylénique fond à 124° en se décomposant en partie. Combinée avec le bichlorure de platine elle donne naissance au sel C6H8N4O2HCl, PtCl6. Le trichlorure d'or forme un sel analogue très instable, et qui ne se prête pas à l'analyse. Quand on verse goutte à goutte de l'éther cyanique dans l'éthylènediamine anhydre, on obtient une réaction des plus vives. Chaque goutte produit le bruit du fer rouge qu'on plonge dans l'eau. Par le refroidissement le mélange se solidifie en une masse cristalline qu'on purifie par dissolution dans l'eau ou dans l'alcool faible. On obtient de cette manière des aiguilles fines dont la composition est C6H8N4O4. C'est la formule du corps obtenu par l'action du cyanate d'argent sur le dibromure d'éthylène-diammonium-diéthylique, mais ces deux substances sont loin d'être identiques. L'urée qu'on obtient au moyen de l'éthylène-diamine et de l'éther cyanique se dissout facilement dans l'eau bouillante; elle est difficilement soluble dans l'eau froide, moins soluble dans l'alcool ordinaire, presque insoluble dans l'alcool absolu. Elle fond à 201° et se solidifie de nouveau à 183°. Cette matière est très-stable mais parfaitement indifférente. L'auteur a vainement essayé d'obtenir les sels de platine et d'or qu'on produit si facilement avec le corps engendré par l'action de l'éthylène-diamine-diéthylique sur l'acide cyanique. La différence de ces deux corps se manifeste d'une manière encore plus saillante par l'étude des changements qu'ils éprouvent sous l'influence des réactifs. Traitée par la potasse, l'urée engendrée par l'union de l'éthylènediamine-diethylique avec l'acide cyanique fournit, d'un côté, de l'éthylène-diamine-diéthylique, et, de l'autre, de l'acide carbonique et de l'ammoniaque, c'est-à-dire les produits
corps obtenu par l'action du cyanate d'argent sur le dibromure d'éthylène-diammonium-diéthylique, mais ces deux substances sont loin d'être identiques. L'urée qu'on obtient au moyen de l'éthylène-diamine et de l'éther cyanique se dissout facilement dans l'eau bouillante; elle est difficilement soluble dans l'eau froide, moins soluble dans l'alcool ordinaire, presque insoluble dans l'alcool absolu. Elle fond à 201° et se solidifie de nouveau à 183°. Cette matière est très-stable mais parfaitement indifférente. L'auteur a vainement essayé d'obtenir les sels de platine et d'or qu'on produit si facilement avec le corps engendré par l'action de l'éthylène-diamine-diéthylique sur l'acide cyanique. La différence de ces deux corps se manifeste d'une manière encore plus saillante par l'étude des changements qu'ils éprouvent sous l'influence des réactifs. Traitée par la potasse, l'urée engendrée par l'union de l'éthylènediamine-diethylique avec l'acide cyanique fournit, d'un côté, de l'éthylène-diamine-diéthylique, et, de l'autre, de l'acide carbonique et de l'ammoniaque, c'est-à-dire les produits de décomposition de l'acide cyanique. Au contraire, l'urée qui doit sa naissance à l'action de l'éthylènediamine sur l'éther cyanique se scinde sous l'influence des alcalis en éthylène-diamine d'une part, en acide carbonique et en éthylamine d'autre part, c'est-à-dire en dérivés de l'éther cyanique. Ces faits démontrent d'une manière incontestable que les deux groupes moléculaires qui ont engendré les différentes urées éthtylènes-ethyliques se conservent intacts dans leurs combinaisons. L'une de ces urées peut être considérée comme un dicyanate d'éthylène-diammonium-diéthylique l'autre est un diéthylcyanate d'éthylène-diammonium. Ces observations font voir l'isomérie d'un très-grand nombre de substances supposées identiques jusqu'à présent. Les urées des ammoniaques monatomiques présentent des cas d'isomérie semblables aux précédents. L'urée diéthylique, engendrée par l'éther cyanique et par l'éthylamine, se distingue par des propriétés saillantes de l'urée qu'on forme en soumettant la diéthylamine à l'action de l'acide cyanique. Sous l'influence de la potasse, ces deux corps se scindent, le premier en acide carbonique et en éthylamine, le second en acide carbonique, en ammoniaque et en diéthylamine. L'urée ethylique préparée à l'aide de l'acide cyanique et de l'éthylamine diffère même, par quelques propriétés physiques, de l'urée ethnique qu'on obtient par l'éther cyanique, quoique, sous l'influence de la potasse, ces deux urées donnent
les deux groupes moléculaires qui ont engendré les différentes urées éthtylènes-ethyliques se conservent intacts dans leurs combinaisons. L'une de ces urées peut être considérée comme un dicyanate d'éthylène-diammonium-diéthylique l'autre est un diéthylcyanate d'éthylène-diammonium. Ces observations font voir l'isomérie d'un très-grand nombre de substances supposées identiques jusqu'à présent. Les urées des ammoniaques monatomiques présentent des cas d'isomérie semblables aux précédents. L'urée diéthylique, engendrée par l'éther cyanique et par l'éthylamine, se distingue par des propriétés saillantes de l'urée qu'on forme en soumettant la diéthylamine à l'action de l'acide cyanique. Sous l'influence de la potasse, ces deux corps se scindent, le premier en acide carbonique et en éthylamine, le second en acide carbonique, en ammoniaque et en diéthylamine. L'urée ethylique préparée à l'aide de l'acide cyanique et de l'éthylamine diffère même, par quelques propriétés physiques, de l'urée ethnique qu'on obtient par l'éther cyanique, quoique, sous l'influence de la potasse, ces deux urées donnent exactement les mêmes produits de décomposition, c'est-à-dire de l'acide carbonique, de l'éthylamine et de l'ammoniaque. Pour la transformation de la camomille, par M. H. SPHATIKS. La résine camomulée s'obtient pure en pulvérisant la résine brute et en la traitant à plusieurs reprises par l'alcool, en étendant d'eau l'extrait alcoolique, jusqu'au premier trouble, et en décolorant par le noir animal. Après filtration, on distille une partie de l'alcool, puis on ajoute de l'eau au résidu et on évapore au bain-marie jusqu'à ce que toute la résine soit séparée. On traite ensuite pendant très-longtemps la résine par l'eau au bain-marie les premières eaux de lavage sont très-acides; elles renferment un acide volatil, probablement de l'acide butyrique ou de l'acide valérienique, qui est contenu dans la résine brute. La résine ainsi purifiée est amorphe, incolore et transparente, inodore et insipide. Sa composition est identique avec celle trouvée par M. Mayer pour la jalapine C6H8O4. Séchée vers 100°, elle fond à 50° en un liquide incolore et brunit en se décomposant à une température plus élevée. Elle est soluble en toute proportion dans l'alcool, dans l'éther, dans la benzine. L'acide azotique en petite quantité n'agit pas sur la solution alcoolique, tandis qu'il colore immédiatement