jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
mérite d'être essayée. Plus on examine les actions chimiques et voltaïques, plus on est porté à les identifier. Par quelque raison mystérieuse, 3 éléments paraissent nécessaires pour beaucoup d'actions chimiques, sinon pour toutes. Ce qui distingue cette batterie, c'est que le courant est produit par des gaz, et par la synthèse d'un égal genre, mais opposé à l'anode et au cathode ; elle est donc, au point de vue théorique, plus parfaite qu'aucune autre, puisque les autres batteries agissent avec une affinité à l'anode, et ont à en vaincre une autre au cathode. Cette batterie établit que les gaz, en se combinant et donnant lieu à un produit liquide, développent une force suffisante pour décomposer un liquide de même nature, et donner naissance à des produits gazeux. C'est, suivant moi, l'effet le plus curieux de la batterie : il offre un bel exemple de la corrélation qui existe entre les forces naturelles. SUR L'ACIDE PYROGALLIQUE ET SUR QUELQUES-UNES DES SUBSTANCES ASTRINGENTES QUI LE PRODUISENT; La méthode ordinaire pour se procurer l'acide pyrogallique est de distiller avec précaution de l'acide gallique ou de l'acide tannique. On obtient l'acide pyrogallique en partie comme un sublimé cristallin, et en partie dissous dans la liqueur empyreumatique qui passe dans le récipient. L'acide pyrogallique qu'on obtient ainsi est rarement libre d'huile empyreumatique dont on ne peut le purifier que par des distillations répétées, dans chacune desquelles on perd évidemment beaucoup d'acide. Ainsi la manière habituelle d'obtenir l'acide pyrogallique par la distillation est tout à la fois difficile et peu productive. Voici la méthode que j'ai trouvée la plus avantageuse pour le préparer en quantité un peu considérable. On délaye des noix de galle bien broyées avec des portions successives d'eau froide jusqu'à ce qu'elles soient épuisées. On fait ensuite évaporer ces liqueurs, et on dessèche avec soin le résidu. On obtient de la sorte une masse spongieuse et déliquescente qui ressemble beaucoup, par son goût et sa couleur, à du cachou. Au lieu de distiller cet extrait sec dans une cornue, il vaut mieux employer l'appareil que le docteur Mohr emploie pour sublimer l'acide benzoïque
liqueur empyreumatique qui passe dans le récipient. L'acide pyrogallique qu'on obtient ainsi est rarement libre d'huile empyreumatique dont on ne peut le purifier que par des distillations répétées, dans chacune desquelles on perd évidemment beaucoup d'acide. Ainsi la manière habituelle d'obtenir l'acide pyrogallique par la distillation est tout à la fois difficile et peu productive. Voici la méthode que j'ai trouvée la plus avantageuse pour le préparer en quantité un peu considérable. On délaye des noix de galle bien broyées avec des portions successives d'eau froide jusqu'à ce qu'elles soient épuisées. On fait ensuite évaporer ces liqueurs, et on dessèche avec soin le résidu. On obtient de la sorte une masse spongieuse et déliquescente qui ressemble beaucoup, par son goût et sa couleur, à du cachou. Au lieu de distiller cet extrait sec dans une cornue, il vaut mieux employer l'appareil que le docteur Mohr emploie pour sublimer l'acide benzoïque : il consiste dans une bassine de fonte de 3 ou 4 pouces de profondeur et de 18 pouces à 2 pieds de large. On broie grossièrement l'extrait sec et on en couvre également le fond à l'épaisseur d'environ un demi-pouce. On couvre alors la bassine avec un diaphragme de papier joseph qu'on colle tout autour. Le diaphragme doit être percé de quelques petits trous d'épingles qui facilitent beaucoup la sublimation. La bassine est surmontée d'un chapeau de papier haut de 12 à 18 pouces, bien fermé à son sommet et attaché au moyen d'une ficelle passée deux ou trois fois à l'entour. On doit faire chauffer l'appareil avec précaution durant dix ou douze heures sur un bain de sable, ou encore mieux sur un bain métallique. On doit généralement maintenir une chaleur de 400 degrés Fahrenheit, quoique vers la fin de la sublimation on puisse l'élever à quelques degrés de plus. Les cristaux d'acide pyrogallique passent à travers le papier joseph qui absorbe l'huile empyreumatique dont ils sont toujours accompagnés. Lorsque la chaleur a été bien réglée, les cristaux qui sont ou de grandes écailles ou des aiguilles, sont parfaitement blancs; s'ils sont légèrement colorés, ce qui arrive quelquefois,
papier joseph qu'on colle tout autour. Le diaphragme doit être percé de quelques petits trous d'épingles qui facilitent beaucoup la sublimation. La bassine est surmontée d'un chapeau de papier haut de 12 à 18 pouces, bien fermé à son sommet et attaché au moyen d'une ficelle passée deux ou trois fois à l'entour. On doit faire chauffer l'appareil avec précaution durant dix ou douze heures sur un bain de sable, ou encore mieux sur un bain métallique. On doit généralement maintenir une chaleur de 400 degrés Fahrenheit, quoique vers la fin de la sublimation on puisse l'élever à quelques degrés de plus. Les cristaux d'acide pyrogallique passent à travers le papier joseph qui absorbe l'huile empyreumatique dont ils sont toujours accompagnés. Lorsque la chaleur a été bien réglée, les cristaux qui sont ou de grandes écailles ou des aiguilles, sont parfaitement blancs; s'ils sont légèrement colorés, ce qui arrive quelquefois, on peut aisément les purifier par une seconde sublimation. Cette méthode a le grand avantage qu'on peut opérer à la fois sur une livre, et même plus, d'extrait ; l'appareil est extrêmement bon marché, et comme il n'est pas casuel, on peut s'en servir pendant très-longtemps. Dans un essai, 1 380 grains d'extrait sec produisirent 69 grains de cristaux parfaitement purs, et 74 grains de cristaux légèrement colorés; en tout 143 grains ou 10,3 pour 100. Or, comme les galles produisent plus que la moitié de leur poids de matière soluble, la quantité d'acide pyrogallique obtenue de cette manière est très-considérable. Je dois pourtant ajouter que lors d'une première expérience, la sublimation n'ayant pas été aussi bien conduite, je n'avais obtenu que la moitié de cette quantité. Voici les caractères principaux de l'acide pyrogallique. Son goût très-amer ressemble à celui de la salicine. Lorsqu'il est pur, il ne rougit pas le papier de tournesol ; mais s'il a été sublimé à une chaleur trop intense, il est accompagné de quelque acide volatil qui le fait légèrement rougir; il produit, avec des solutions de protosulfate de fer, une couleur indigo foncé ; mais il ne se forme aucun précipité. Si le
380 grains d'extrait sec produisirent 69 grains de cristaux parfaitement purs, et 74 grains de cristaux légèrement colorés; en tout 143 grains ou 10,3 pour 100. Or, comme les galles produisent plus que la moitié de leur poids de matière soluble, la quantité d'acide pyrogallique obtenue de cette manière est très-considérable. Je dois pourtant ajouter que lors d'une première expérience, la sublimation n'ayant pas été aussi bien conduite, je n'avais obtenu que la moitié de cette quantité. Voici les caractères principaux de l'acide pyrogallique. Son goût très-amer ressemble à celui de la salicine. Lorsqu'il est pur, il ne rougit pas le papier de tournesol ; mais s'il a été sublimé à une chaleur trop intense, il est accompagné de quelque acide volatil qui le fait légèrement rougir; il produit, avec des solutions de protosulfate de fer, une couleur indigo foncé ; mais il ne se forme aucun précipité. Si le protosulfate contient quelque peu de peroxyde, cette couleur change bientôt en vert foncé, mais si le sel est pur, la couleur bleue reste permanente pendant longtemps. Avec le persulfate de fer, il produit une teinte rouge-jaunâtre, avec le perchloride un rouge plus brillant ; mais dans tous les cas il n'y a pas de précipité. Lorsque l'acide pyrogallique est versé dans du lait de chaux, on remarque une belle couleur d'un rouge pourpre qui se change bientôt en un brun sombre. Le baryte caustique produit un brun foncé qui devient promptement noir. Ces réactions avec les sels ferrugineux et le lait de chaux sont la preuve la plus sûre de l'existence de l'acide pyrogallique, et on peut de cette manière le reconnaître, même en très-petite quantité. Il est très-soluble dans l'eau, mais sa solution aqueuse, exposée à l'air, noircit promptement. Il est aussi très-soluble dans l'alcool, quoique moins pourtant que dans l'eau. Le goût de cette solution alcoolique ressemble beaucoup à celui du laudanum. L'acide sulfurique faible rougit d'abord l'acide pyrogallique, et ensuite le noircit; l'iode n'a aucun effet sur lui. Le chlore sec colore instantanément les cristaux d'acide pyrogallique en rouge brillant et les noircit ensuite. Le chlore humide,
n'y a pas de précipité. Lorsque l'acide pyrogallique est versé dans du lait de chaux, on remarque une belle couleur d'un rouge pourpre qui se change bientôt en un brun sombre. Le baryte caustique produit un brun foncé qui devient promptement noir. Ces réactions avec les sels ferrugineux et le lait de chaux sont la preuve la plus sûre de l'existence de l'acide pyrogallique, et on peut de cette manière le reconnaître, même en très-petite quantité. Il est très-soluble dans l'eau, mais sa solution aqueuse, exposée à l'air, noircit promptement. Il est aussi très-soluble dans l'alcool, quoique moins pourtant que dans l'eau. Le goût de cette solution alcoolique ressemble beaucoup à celui du laudanum. L'acide sulfurique faible rougit d'abord l'acide pyrogallique, et ensuite le noircit; l'iode n'a aucun effet sur lui. Le chlore sec colore instantanément les cristaux d'acide pyrogallique en rouge brillant et les noircit ensuite. Le chlore humide, lorsqu'on le mêle dans une solution d'acide pyrogallique, lui donne une couleur d'un rouge hyacinthe et développe beaucoup d'acide muriatique; il ne forme toutefois aucun précipité, et lorsqu'on l'abandonne à une évaporation spontanée, il ne produit pas de cristaux et ne laisse qu'une masse gommeuse rougeâtre. L'acide pyrogallique réduit les oxydes d'or, d'argent et de platine, à l'état métallique et les précipite complètement de leurs solutions. Afin de m'assurer de la pureté de l'acide pyrogallique que j'avais obtenu, je le fis sécher à 212 degrés Fahrenheit, et je l'analysai de la manière suivante : 0,6352 ont donné 0,65 d'acide carbonique, et 0,1345 d'eau. Trouvé. C 57,60 H. 4,78 O. 37,62 100,00 Calculé. C = 611,480 = 57,61 H= 49,918 = 4,70 O = 400,000 = 37,19 1061,398 100,00 Ce résultat s'accorde complètement avec les nombres calculés. J'essayai ensuite de former l'hydrate d'acide pyrogallique en dissolvant quelques cristaux très-purs dans une petite quantité d'eau, et évaporant la solution dans le vide sur l'acide sulfurique. Elle produisit de grandes aiguilles blanches d'un lustre soyeux. 1. 0,3265 de ces aiguilles séchées dans le vide donnèrent 0,68 d'acide carbonique et 0,138 d'eau; II. 0,2873 séchées à 100 donnèrent 0,600 d'acide carbonique et 0,124 d'eau;
oxydes d'or, d'argent et de platine, à l'état métallique et les précipite complètement de leurs solutions. Afin de m'assurer de la pureté de l'acide pyrogallique que j'avais obtenu, je le fis sécher à 212 degrés Fahrenheit, et je l'analysai de la manière suivante : 0,6352 ont donné 0,65 d'acide carbonique, et 0,1345 d'eau. Trouvé. C 57,60 H. 4,78 O. 37,62 100,00 Calculé. C = 611,480 = 57,61 H= 49,918 = 4,70 O = 400,000 = 37,19 1061,398 100,00 Ce résultat s'accorde complètement avec les nombres calculés. J'essayai ensuite de former l'hydrate d'acide pyrogallique en dissolvant quelques cristaux très-purs dans une petite quantité d'eau, et évaporant la solution dans le vide sur l'acide sulfurique. Elle produisit de grandes aiguilles blanches d'un lustre soyeux. 1. 0,3265 de ces aiguilles séchées dans le vide donnèrent 0,68 d'acide carbonique et 0,138 d'eau; II. 0,2873 séchées à 100 donnèrent 0,600 d'acide carbonique et 0,124 d'eau; I. C 57,58 H. 4,97 O. 17 101,00 II. Calculé. 57,83 57,61 4,79 4,70 37,38 37,69 100,00 100,00 L'acide pyrogallique ne forme, par conséquent, pas un hydrate. Afin de déterminer le poids atomique de l'acide pyrogallique, on prépara le sel de plomb en ajoutant une solution d'acide pyrogallique à un excès d'acétate de plomb neutre à froid. Il se forma immédiatement un précipité blanc et floconneux. On le lava plusieurs fois par la décantation et on le jeta ensuite sur un filtre où il fut lavé rapidement; on en chassa l'air autant que possible, et ayant été pressé entre des feuilles de papier brouillard, on le sécha dans le vide. Quand il fut sec, il était encore presque blanc et n'avait qu'une légère teinte jaune. 1. 0,7985 séchées dans le vide donnèrent 0,269 d'oxyde de plomb et 0,174 de plomb métallique = 57,16 pour 100 d'oxyde; II. 0,731 de sel donnèrent 0,252 d'oxyde, et 0,153 de plomb = 57,02 d'oxyde de plomb; III. 0,6402 donnèrent 0,1912 d'oxyde et 0,1815 de plomb = 57,28 pour 100 d'oxyde; IV. 0,709 de sel séché à 212 degrés Fahrenheit donnèrent 0,252 d'oxyde et 0,143 de plomb = 57,27 pour 100 d'oxyde. 0,5685 de sel,
excès d'acétate de plomb neutre à froid. Il se forma immédiatement un précipité blanc et floconneux. On le lava plusieurs fois par la décantation et on le jeta ensuite sur un filtre où il fut lavé rapidement; on en chassa l'air autant que possible, et ayant été pressé entre des feuilles de papier brouillard, on le sécha dans le vide. Quand il fut sec, il était encore presque blanc et n'avait qu'une légère teinte jaune. 1. 0,7985 séchées dans le vide donnèrent 0,269 d'oxyde de plomb et 0,174 de plomb métallique = 57,16 pour 100 d'oxyde; II. 0,731 de sel donnèrent 0,252 d'oxyde, et 0,153 de plomb = 57,02 d'oxyde de plomb; III. 0,6402 donnèrent 0,1912 d'oxyde et 0,1815 de plomb = 57,28 pour 100 d'oxyde; IV. 0,709 de sel séché à 212 degrés Fahrenheit donnèrent 0,252 d'oxyde et 0,143 de plomb = 57,27 pour 100 d'oxyde. 0,5685 de sel, brûlé avec de l'oxyde de cuivre, donnèrent 0,504 d'acide carbonique et 0,117 d'eau. C = 24,51 H = 2,28 O = 16,03 PbO = 57,18 Calculé. 8 C = 611,480 = 24,89 4 H = 49,918 = 2,03 40 = 400,000 = 16,30 PbO = 1394,500 = 56,78 2455,898 100,00 La moyenne de ces déterminations donne 1044 pour le poids atomique de l'acide pyrogallique qui correspond de très-près au nombre calculé 1061. Il est évident aussi que ces analyses donnent C8 H4 O4, comme formule de l'acide pyrogallique et non C6 H6 O2 comme celle de Berzélius. La formule C8 H4 O4 est celle trouvée par feu R.-C. Campbell, ainsi qu'il est dit dans le géographie de Liebig; mais je ne crois pas que les détails de cette analyse aient jamais été publiés. Lorsqu'on ajoute une seule goutte d'ammoniaque caustique à une solution d'acide pyrogallique, elle devient alcaline et prend une couleur d'un brun foncé. On ajouta à une solution d'acide pyrogallique un grand excès d'ammoniaque et on l'évapora alors dans le vide. L'acide cristallisa en touffes confuses d'un brun foncé. Lorsqu'ils furent broyés, cependant leur couleur n'était que d'un brun clair. Lorsqu'on le chauffe avec une forte solution de
La moyenne de ces déterminations donne 1044 pour le poids atomique de l'acide pyrogallique qui correspond de très-près au nombre calculé 1061. Il est évident aussi que ces analyses donnent C8 H4 O4, comme formule de l'acide pyrogallique et non C6 H6 O2 comme celle de Berzélius. La formule C8 H4 O4 est celle trouvée par feu R.-C. Campbell, ainsi qu'il est dit dans le géographie de Liebig; mais je ne crois pas que les détails de cette analyse aient jamais été publiés. Lorsqu'on ajoute une seule goutte d'ammoniaque caustique à une solution d'acide pyrogallique, elle devient alcaline et prend une couleur d'un brun foncé. On ajouta à une solution d'acide pyrogallique un grand excès d'ammoniaque et on l'évapora alors dans le vide. L'acide cristallisa en touffes confuses d'un brun foncé. Lorsqu'ils furent broyés, cependant leur couleur n'était que d'un brun clair. Lorsqu'on le chauffe avec une forte solution de potasse ou de chaux vive, il ne produit pas la moindre indication d'ammoniaque. Séché dans le vide et soumis à l'analyse : I. 0,4620 de substance donnèrent 0,9255 d'acide carbonique et 0,201 d'eau; II. 0,3141 de substance séchés aussi dans le vide donnèrent 0,6314 d'acide carbonique et 0,1405 d'eau. I. C 55,38 H. 4,83 O. 39,79 100,00 II. C 55,58 H. 4,96 O. 39,46 100,00 Or le pyrogallate d'ammoniaque aurait donné seulement 44,44 p. 100 de carbone et 6,34 p. 100 d'hydrogène. La substance du n° II fut préparée à une époque différente de celle du n° I, et on employa à sa préparation un excès d'ammoniaque encore plus grand. Les réactions du pyrogallate d'ammoniaque supposé, avec des sels de fer et du lait de chaux, furent exactement les mêmes que celles de l'acide pyrogallique ordinaire. Il est évident, par conséquent, que l'acide pyrogallique ne se combine pas avec l'ammoniaque, mais qu'il s'oxyde légèrement lorsqu'il est mis en contact avec lui. L'addition d'un peu de potasse rendit aussi alcalines les solutions d'acide pyrogallique, et produisit même une couleur plus foncée que ne l'avait fait l'ammoniaque. La coloration qui eut lieu d'abord à la surface du liquide est évidemment l'effet de
C 55,38 H. 4,83 O. 39,79 100,00 II. C 55,58 H. 4,96 O. 39,46 100,00 Or le pyrogallate d'ammoniaque aurait donné seulement 44,44 p. 100 de carbone et 6,34 p. 100 d'hydrogène. La substance du n° II fut préparée à une époque différente de celle du n° I, et on employa à sa préparation un excès d'ammoniaque encore plus grand. Les réactions du pyrogallate d'ammoniaque supposé, avec des sels de fer et du lait de chaux, furent exactement les mêmes que celles de l'acide pyrogallique ordinaire. Il est évident, par conséquent, que l'acide pyrogallique ne se combine pas avec l'ammoniaque, mais qu'il s'oxyde légèrement lorsqu'il est mis en contact avec lui. L'addition d'un peu de potasse rendit aussi alcalines les solutions d'acide pyrogallique, et produisit même une couleur plus foncée que ne l'avait fait l'ammoniaque. La coloration qui eut lieu d'abord à la surface du liquide est évidemment l'effet de l'oxydation. Lorsqu'on l'évapore dans le vide, il se forme une masse noire et gommeuse qui ne montre aucune disposition à cristalliser. Lorsqu'on dissout cette masse noire dans l'eau, dans laquelle elle est très soluble, et qu'on la traite avec l'acide carbonique, elle fait effervescence, ce qui est dû sans doute au dégagement de l'acide carbonique : elle exhale aussi abondamment des vapeurs d'acide acétique qui se reconnaissent aisément à leur odeur et parce qu'elles rougissent immédiatement le papier de tournesol. Lorsque la solution est très concentrée, il se précipite un peu de matière d'un brun foncé; mais dans le cas contraire, on n'en voit pas. J'essayai inutilement de réunir ce précipité sur un filtre et de le débarrasser de l'acide sulfurique qui y adhère en le lavant avec de l'eau froide. La matière noire se dissolvit promptement et passa en entier à travers le filtre. La soude produisit des effets semblables sur l'acide pyrogallique ; il est évident, par conséquent, que l'acide pyrogallique est décomposé par les alcalis, mais ne se combine pas avec eux, et que les propriétés acides, si toutefois il en a, sont très faibles. Sur ce point, comme dans plusieurs autres, il ressemble beaucoup à l'acide
au dégagement de l'acide carbonique : elle exhale aussi abondamment des vapeurs d'acide acétique qui se reconnaissent aisément à leur odeur et parce qu'elles rougissent immédiatement le papier de tournesol. Lorsque la solution est très concentrée, il se précipite un peu de matière d'un brun foncé; mais dans le cas contraire, on n'en voit pas. J'essayai inutilement de réunir ce précipité sur un filtre et de le débarrasser de l'acide sulfurique qui y adhère en le lavant avec de l'eau froide. La matière noire se dissolvit promptement et passa en entier à travers le filtre. La soude produisit des effets semblables sur l'acide pyrogallique ; il est évident, par conséquent, que l'acide pyrogallique est décomposé par les alcalis, mais ne se combine pas avec eux, et que les propriétés acides, si toutefois il en a, sont très faibles. Sur ce point, comme dans plusieurs autres, il ressemble beaucoup à l'acide pyroméconique. Lorsqu'on verse de l'acide pyrogallique dans de l'acétate de cuivre, il produit un précipité d'un brun foncé qui devient promptement noir et qui est très soluble. Lorsqu'on essaye de le réunir sur un filtre et de le laver, la plus grande portion du sel se dissout dans l'eau. Le liquide, lorsqu'il commence à passer dans le filtre, est incolore, mais au bout de quelques minutes il devient d'un brun foncé et dépose lentement un nouveau précipité. Le composé formé en premier lieu paraît décomposé par l'eau. Lorsqu'on ajoute de l'acide pyrogallique à une solution de bichromate de potasse, elle devient immédiatement d'un brun jaunâtre et ensuite d'un brun foncé, jusqu'à ce que le liquide soit presque opaque, mais il ne tombe aucun précipité. NOTE SUR LE PROTOXYDE DE PLOMB ; PAR M. F. CALVERT. J'ai observé que, lorsqu'on sature la soude bouillante marquant de 40 à 45 degrés par de l'hydrate de protoxyde de plomb, et qu'on laisse refroidir la liqueur, un oxyde rose de plomb cristallise en cubes assez réguliers. Chauffé à 400 degrés environ, cet oxyde augmente de volume, devient noir, et décrépite en laissant dégager des traces d'eau. Si l'on élève sa température au rouge-cerise, il
liquide, lorsqu'il commence à passer dans le filtre, est incolore, mais au bout de quelques minutes il devient d'un brun foncé et dépose lentement un nouveau précipité. Le composé formé en premier lieu paraît décomposé par l'eau. Lorsqu'on ajoute de l'acide pyrogallique à une solution de bichromate de potasse, elle devient immédiatement d'un brun jaunâtre et ensuite d'un brun foncé, jusqu'à ce que le liquide soit presque opaque, mais il ne tombe aucun précipité. NOTE SUR LE PROTOXYDE DE PLOMB ; PAR M. F. CALVERT. J'ai observé que, lorsqu'on sature la soude bouillante marquant de 40 à 45 degrés par de l'hydrate de protoxyde de plomb, et qu'on laisse refroidir la liqueur, un oxyde rose de plomb cristallise en cubes assez réguliers. Chauffé à 400 degrés environ, cet oxyde augmente de volume, devient noir, et décrépite en laissant dégager des traces d'eau. Si l'on élève sa température au rouge-cerise, il prend une couleur jaune de soufre, sans perdre sa forme cristalline. Il est très peu soluble dans les acides ; l'acide nitrique, soit concentré, soit faible, ne le dissout que difficilement. Pulvérisé, il donne une poudre d'un jaune orangé analogue à celle de la litharge. Il résulte de son analyse, en tenant compte de 0,1 d'eau d'interposition, qu'il est composé de 92,83 de plomb, 7,17 d'oxygène. En effet, 1,519 ont perdu 0,109 d'oxygène, ou 7,17 p. 100. L'hydrogène qui a servi dans mes analyses a été purifié et desséché par les procédés que M. Dumas a adoptés dans ses analyses sur la composition de l'eau. Si, au lieu de prendre de la soude marquant de 40 à 45 degrés, l'on fait fondre cet alcali caustique, et que l'on y projette de l'hydrate de protoxyde de plomb, celui-ci devient rouge à l'instant même, en donnant naissance à un nouvel isomère de ce protoxyde : ce nouvel oxyde est une substance amorphe dont la couleur rappelle celle du minium. Trituré, il donne une poudre jaune-rondeâtre semblable à celle que fournit l'oxyde rose; mais il diffère de ce dernier en ce qu'il est très soluble dans les acides. Entre 300 et 400 degrés,