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comme l'avait trouvé P. Figuier en 1809. Sa densité varie de 1,00782 à 1,0075. C'est une eau thermale salée, magnésienne et cuivreuse comme les eaux de Bourbonne-les-Bains et de Wiesbaden. Wiesbaden Bourbonne Chlorure de sodium 7,045 5,783 5,783 Sels magnésiens 1,032 0,207 0,392 Oxyde de cuivre 0,00012 traces traces Elle ne contient ni arsenic, ni iode. Echantillon d'unode d'antimoine naturel (stibiconite) de Bornéo; par M. T. L. PIPSON. Il nous arrive de Bornéo une matière compacte qui se trouve mêlée en quantité notable avec la stibine. C'est un oxyde d'antimoine, le plus souvent pur, constituant un minerai supérieur de beaucoup à la stibine. Il se présente en masse compacte à texture cristalline blanc jaunâtre ou rougetre ses cristaux sont des prismes droits rhomboïdaux terminés en biseaux et modifiés sur deux des arêtes verticales. Les échantillons purs de ce corps sont entièrement volatils au feu de réduction, non volatils au feu d'oxydation; il est infusible au chalumeau il donne un globule d'antimoine métallique avec le carbonate de soude sur le charbon. Ce minéral est généralement assez pur; un échantillon a donné 65 d'antimoine par voie sèche, tandis que la stibine ne rend en général que 45. La formule déduite des analyses est SbO2. La densité varie de 4,04 à 4,68, nombre supérieur à 3,80 que l'on a donné pour la densité de la stibiconite. L'auteur pense que ce minéral se fait dans la nature par l'oxydation de SbO2, produit lui-même par l'action de l'eau ou de la vapeur d'eau sur la stibine naturelle. La stibiocarbonate se dissout assez bien à chaud dans un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide tartrique; elle se réduit aisément à l'état métallique par un mélange de charbon, de crème de tartre et de carbonate de soude. Recherches sur les fossiles, par M. DIXESSE (I). L'auteur résume ainsi ses observations Un os fossile subit des altérations très-complexes. Sa porosité et sa densité augmentent. Son osséine se détruit, et le rapport des sels calcaires est plus ou moins modifié ou même rendu inverse. Dans la première phase de sa décomposition, l'os conserve une grande partie de son osséine; une
est SbO2. La densité varie de 4,04 à 4,68, nombre supérieur à 3,80 que l'on a donné pour la densité de la stibiconite. L'auteur pense que ce minéral se fait dans la nature par l'oxydation de SbO2, produit lui-même par l'action de l'eau ou de la vapeur d'eau sur la stibine naturelle. La stibiocarbonate se dissout assez bien à chaud dans un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide tartrique; elle se réduit aisément à l'état métallique par un mélange de charbon, de crème de tartre et de carbonate de soude. Recherches sur les fossiles, par M. DIXESSE (I). L'auteur résume ainsi ses observations Un os fossile subit des altérations très-complexes. Sa porosité et sa densité augmentent. Son osséine se détruit, et le rapport des sels calcaires est plus ou moins modifié ou même rendu inverse. Dans la première phase de sa décomposition, l'os conserve une grande partie de son osséine; une effervescence lente donne avec les acides et peut perdre un peu de carbonate de chaux. Dans la deuxième phase, son osséine a disparu presque entièrement; il happe à la langue, et il fait une effervescence vive dans l'acide; alors son carbonate de chaux tend généralement à augmenter plus rapidement que le phosphate. Quelquefois encore il subit des métamorphoses qui altèrent complètement sa composition chimique, bien que sa forme soit conservée. Le dosage de l'azote dans un os fossile permet d'ailleurs de contrôler les données de l'archéologie et de la géologie et peut même fournir, dans certaines limites, des indications sur son âge. Sur la naphthaline, nouvelle résine cristallisée trouvée sur de la poix romaine, par M. Ci. vom BTII (t). On a trouvé en 1858, dans le domaine de Lauersfort, entre Crefeld et Moeurs, enfouies dans la tourbe, plusieurs décorations militaires romaines (phalères) en argent repoussé, dont la partie creuse était remplie de poix. Dans un de ces médaillons, la poix présentait une cavité garnie de petits cristaux jaunes et brillants. D'après l'examen qu'en a fait l'auteur, ces cristaux appartiennent au type du prisme oblique dissymétrique. On y remarque les faces T, M, P, h, f, i. Angles principaux P
le phosphate. Quelquefois encore il subit des métamorphoses qui altèrent complètement sa composition chimique, bien que sa forme soit conservée. Le dosage de l'azote dans un os fossile permet d'ailleurs de contrôler les données de l'archéologie et de la géologie et peut même fournir, dans certaines limites, des indications sur son âge. Sur la naphthaline, nouvelle résine cristallisée trouvée sur de la poix romaine, par M. Ci. vom BTII (t). On a trouvé en 1858, dans le domaine de Lauersfort, entre Crefeld et Moeurs, enfouies dans la tourbe, plusieurs décorations militaires romaines (phalères) en argent repoussé, dont la partie creuse était remplie de poix. Dans un de ces médaillons, la poix présentait une cavité garnie de petits cristaux jaunes et brillants. D'après l'examen qu'en a fait l'auteur, ces cristaux appartiennent au type du prisme oblique dissymétrique. On y remarque les faces T, M, P, h, f, i. Angles principaux P sur M = 103°, H' P sur hi = 109°,16 M sur h' = 133°,18' T sur hl = 132°,41' P sur i = 137°, 10' P sur f = 190,30' Il existe un clivage parallèle à P. Les cristaux sont très-tendres. Leur densité est de 1, 1 01 Ils sont insolubles dans l'eau, solubles dans l'alcool et dans l'éther, insolubles par l'acide azotique, même à chaud, solubles à 70° dans l'acide sulfurique concentré, solubles dans l'ammoniaque. Leur point de fusion est situé entre 98 et 100°. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices analytiques, par M. A. MITSCHELICH (2). Action de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique sur l'alunite. L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique concentrés, ainsi que les mêmes acides très-étendus, ne décomposent l'alunite que d'une manière incomplète. La dissolution est entière si l'on emploie un mélange de 8 parties d'acide sulfurique et de 1 partie d'eau dans la proportion de 13ep,5 d'acide ainsi étendu pour 1 gramme d'alunite. On peut dissoudre l'alunite dans l'acide sulfurique plus étendu et dans l'acide chlorhydrique ordinaire en enfermant le minéral pulvérisé et l'acide dans un tube en verre de Bohême, et en chauffant le tout pendant 1 ou 2 heures à la température de 200 ou
sont insolubles dans l'eau, solubles dans l'alcool et dans l'éther, insolubles par l'acide azotique, même à chaud, solubles à 70° dans l'acide sulfurique concentré, solubles dans l'ammoniaque. Leur point de fusion est situé entre 98 et 100°. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices analytiques, par M. A. MITSCHELICH (2). Action de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique sur l'alunite. L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique concentrés, ainsi que les mêmes acides très-étendus, ne décomposent l'alunite que d'une manière incomplète. La dissolution est entière si l'on emploie un mélange de 8 parties d'acide sulfurique et de 1 partie d'eau dans la proportion de 13ep,5 d'acide ainsi étendu pour 1 gramme d'alunite. On peut dissoudre l'alunite dans l'acide sulfurique plus étendu et dans l'acide chlorhydrique ordinaire en enfermant le minéral pulvérisé et l'acide dans un tube en verre de Bohême, et en chauffant le tout pendant 1 ou 2 heures à la température de 200 ou 210°. L'emploi de l'acide chlorhydrique est particulièrement commode parce qu'il permet de faire, sur une même quantité de la substance, le dosage de l'acide sulfurique, de la potasse et de l'alumine. Action de l'acide sulfurique sur l'alumine et le peroxyde de fer calcinés. L'alumine calcinée se dissout rapidement dans l'acide sulfurique étendu des 3/8 de son poids d'eau. Il faut au moins 22 parties du mélange pour 1 partie d'alumine. Le peroxyde de fer calciné se comporte d'une manière analogue. Action de l'acide sulfurique sur le corindon. Le corindon est légèrement attaqué, à l'ébullition, par le mélange de 8 parties d'acide sulfurique et de 3 parties d'eau. En poudre fine, maintenu à la température de 210° pendant 1 heure, il se dissout entièrement. L'auteur a trouvé ainsi dans le corindon de Biella (Piémont) 1,25 de magnésie et 3,40 de silice. Action de l'acide fluorhydrique sur le feldspath. D'après l'auteur, la meilleure manière d'attaquer le feldspath est d'ajouter successivement à 1 gramme du minéral, en poudre fine lévigée, 40 centimètres cubes d'eau, 7 centimètres cubes d'acide chlorhydrique (à 25 de CIH) et 3 centimètres cubes d'acide fluorhydrique, et de chauffer ensuite le mélange jusque près du point d'ébullition. Au bout de
sulfurique étendu des 3/8 de son poids d'eau. Il faut au moins 22 parties du mélange pour 1 partie d'alumine. Le peroxyde de fer calciné se comporte d'une manière analogue. Action de l'acide sulfurique sur le corindon. Le corindon est légèrement attaqué, à l'ébullition, par le mélange de 8 parties d'acide sulfurique et de 3 parties d'eau. En poudre fine, maintenu à la température de 210° pendant 1 heure, il se dissout entièrement. L'auteur a trouvé ainsi dans le corindon de Biella (Piémont) 1,25 de magnésie et 3,40 de silice. Action de l'acide fluorhydrique sur le feldspath. D'après l'auteur, la meilleure manière d'attaquer le feldspath est d'ajouter successivement à 1 gramme du minéral, en poudre fine lévigée, 40 centimètres cubes d'eau, 7 centimètres cubes d'acide chlorhydrique (à 25 de CIH) et 3 centimètres cubes d'acide fluorhydrique, et de chauffer ensuite le mélange jusque près du point d'ébullition. Au bout de 3 minutes la dissolution est complète. On ajoute ensuite 4 centimètres cubes d'acide sulfurique, on sépare par filtration le précipité blanc qui s'est formé et on évapore pour chasser l'acide fluorhydrique. C'est en opérant ainsi que M. Mitscherlich a trouvé de la baryte dans divers échantillons de feldspath (I). Attaque du mica blanc, de la tourmaline et de l'amphibole aluminifère. L'amphibole des bords du Weinfeldermaar s'est dissoute en 10 minutes, à 100°, dans un mélange de 40 centimètres cubes d'eau, de 24 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et de 10 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour 1 gramme du minéral. Le mica blanc d'Alabschka, près Mursinck, réduit en poudre fine, a été attaqué complètement en un quart d'heure, à 100°, par un mélange de 20 centimètres cubes d'eau, de 10 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour 0,250 de la matière à analyser. Quant à la tourmaline (du granite d'Aschaffenbourg), il a fallu la chauffer à 100°, pendant 1 heure 3/4, à l'aide de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique et 15 centimètres cubes d'acide chlorhydrique concentré pour dissoudre complètement seulement 0,100 du minéral. Action de l'acide sulfurique sur le mica, la tourmaline et l'amphibole. L'amphibole et le
du mica blanc, de la tourmaline et de l'amphibole aluminifère. L'amphibole des bords du Weinfeldermaar s'est dissoute en 10 minutes, à 100°, dans un mélange de 40 centimètres cubes d'eau, de 24 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et de 10 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour 1 gramme du minéral. Le mica blanc d'Alabschka, près Mursinck, réduit en poudre fine, a été attaqué complètement en un quart d'heure, à 100°, par un mélange de 20 centimètres cubes d'eau, de 10 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour 0,250 de la matière à analyser. Quant à la tourmaline (du granite d'Aschaffenbourg), il a fallu la chauffer à 100°, pendant 1 heure 3/4, à l'aide de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique et 15 centimètres cubes d'acide chlorhydrique concentré pour dissoudre complètement seulement 0,100 du minéral. Action de l'acide sulfurique sur le mica, la tourmaline et l'amphibole. L'amphibole et le mica sont entièrement attaqués lorsqu'on les chauffe pendant 2 heures à 200° avec 2 parties d'eau et 5 parties d'acide sulfurique. La tourmaline n'a pas été complètement décomposée dans les mêmes circonstances. Ce procédé d'attaque et le précédent permettent de déterminer les proportions relatives de protoxyde et de sesquioxyde de fer. Les minéraux suivants ont été décomposés, les uns complètement, les autres en laissant de faibles résidus, lorsqu'on les a chauffés à 420°, pendant 2 heures, avec 6 parties d'acide sulfurique et 2 parties d'eau : spinelle rouge de Ceylan, fer chromé, hercinite de Ronsberg, pléonaste d'Amity et autres spinelles, tantalite, fer titané, diopsite de Suède, asbeste, triphane, grenat de Meronitz (Bohême), talc, chlorite, oligoclasie d'Ytterby, pétalite, dichroite, etc. Sur les propriétés hydroscopiques de quelques corps réduits en poudre, par M. O. LEHVRV. M. Erdmann ayant fait exécuter dans son laboratoire des expériences sur la quantité d'eau que certaines poudres sont capables d'absorber dans l'air humide, publie sur ce sujet des résultats numériques dont nous citons les suivants : L'oxyde de cuivre obtenu par la décomposition de l'azotate a absorbé En 24 heures 0,036 d'eau En 48 0,060 En 72 0,109 En 120 0,157 Le même oxyde faiblement calciné En
fer. Les minéraux suivants ont été décomposés, les uns complètement, les autres en laissant de faibles résidus, lorsqu'on les a chauffés à 420°, pendant 2 heures, avec 6 parties d'acide sulfurique et 2 parties d'eau : spinelle rouge de Ceylan, fer chromé, hercinite de Ronsberg, pléonaste d'Amity et autres spinelles, tantalite, fer titané, diopsite de Suède, asbeste, triphane, grenat de Meronitz (Bohême), talc, chlorite, oligoclasie d'Ytterby, pétalite, dichroite, etc. Sur les propriétés hydroscopiques de quelques corps réduits en poudre, par M. O. LEHVRV. M. Erdmann ayant fait exécuter dans son laboratoire des expériences sur la quantité d'eau que certaines poudres sont capables d'absorber dans l'air humide, publie sur ce sujet des résultats numériques dont nous citons les suivants : L'oxyde de cuivre obtenu par la décomposition de l'azotate a absorbé En 24 heures 0,036 d'eau En 48 0,060 En 72 0,109 En 120 0,157 Le même oxyde faiblement calciné En 24 heures 0,403 En 120 1,571 Le chromate de plomb fortement calciné, et tel qu'on l'emploie pour les combustions La litharge du commerce Le peroxyde de fer précipité par l'ammoniaque et calciné En 24 heures 7,364 Le carbonate de baryte L'amiante en poudre fine La magnésie calcinée Les nombreuses expériences faites sous la direction de M. Erdmann prouvent d'ailleurs que les quantités d'eau absorbées sont extrêmement variables pour une seule et même substance. Sur la nature du dépôt qui se forme sur le cuivre dans le procédé de Reinsch pour la recherche de l'arsenic, par H. G. LIPPERT. Une lame de cuivre métallique plongée dans une solution d'arsenic fortement acidulée par l'acide chlorhydrique se recouvre d'un enduit gris, plus ou moins adhérent, que M. Reinsch avait pris pour de l'arsenic métallique, mais dans lequel M. Fresenius a reconnu la présence du cuivre. M. Lippert a analysé ces dépôts et a trouvé que leur teneur en cuivre varie de 68,82 à 66,38 et que par conséquent leur composition se rapproche de celle exigée par la formule Cu5As2 (Cu = 67,88). L'hydrogène leur fait perdre environ 7 de leur poids et les transforme en un alliage gris de l'apparence et de la
faites sous la direction de M. Erdmann prouvent d'ailleurs que les quantités d'eau absorbées sont extrêmement variables pour une seule et même substance. Sur la nature du dépôt qui se forme sur le cuivre dans le procédé de Reinsch pour la recherche de l'arsenic, par H. G. LIPPERT. Une lame de cuivre métallique plongée dans une solution d'arsenic fortement acidulée par l'acide chlorhydrique se recouvre d'un enduit gris, plus ou moins adhérent, que M. Reinsch avait pris pour de l'arsenic métallique, mais dans lequel M. Fresenius a reconnu la présence du cuivre. M. Lippert a analysé ces dépôts et a trouvé que leur teneur en cuivre varie de 68,82 à 66,38 et que par conséquent leur composition se rapproche de celle exigée par la formule Cu5As2 (Cu = 67,88). L'hydrogène leur fait perdre environ 7 de leur poids et les transforme en un alliage gris de l'apparence et de la composition de la dumorité (Cu6As) décrite par M. Field. En 24 heures 1,294 En 120 – 1,808 En 24 heures 2,66 En 120 8,15 En 120 – 22,247 En 24 heures 1,72 En 120 3,85 En 24 heures 0,091 En 288 – 0,228 En 504 heures 15,824 d'eau. Sur l'emploi de l'électrolyse dans la recherche de l'arsenic, par M. C. L. BLOXAM. Dans une communication précédente l'auteur avait déjà appelé l'attention sur l'électrolyse comme moyen avantageux de transformer l'acide arsénieux contenu dans une solution acidulée par l'acide sulfurique en arséniure d'hydrogène. Ce procédé, qui est préférable à celui de Marsh (en ce qu'il n'introduit dans la substance soupçonnée de contenir de l'arsenic aucun corps qui puisse rendre plus difficile son examen ultérieur par d'autres méthodes analytiques), ne comportait cependant pas, sous sa forme primitive, une application tout à fait générale. Il ne donnait aucune indication de l'arsenic quand cet élément était contenu dans la liqueur à l'état d'acide arsénique, et si le liquide renfermait du mercure, la découverte de l'arsenic devenait très-difficile. L'auteur trouve maintenant qu'on peut écarter ces causes d'erreur, ainsi que celles qui pourraient naître de la présence de l'antimoine, en saturant le liquide par l'acide sulfhydrique avant
de l'électrolyse dans la recherche de l'arsenic, par M. C. L. BLOXAM. Dans une communication précédente l'auteur avait déjà appelé l'attention sur l'électrolyse comme moyen avantageux de transformer l'acide arsénieux contenu dans une solution acidulée par l'acide sulfurique en arséniure d'hydrogène. Ce procédé, qui est préférable à celui de Marsh (en ce qu'il n'introduit dans la substance soupçonnée de contenir de l'arsenic aucun corps qui puisse rendre plus difficile son examen ultérieur par d'autres méthodes analytiques), ne comportait cependant pas, sous sa forme primitive, une application tout à fait générale. Il ne donnait aucune indication de l'arsenic quand cet élément était contenu dans la liqueur à l'état d'acide arsénique, et si le liquide renfermait du mercure, la découverte de l'arsenic devenait très-difficile. L'auteur trouve maintenant qu'on peut écarter ces causes d'erreur, ainsi que celles qui pourraient naître de la présence de l'antimoine, en saturant le liquide par l'acide sulfhydrique avant de le soumettre à l'électrolyse. Si l'acide sulfhydrique produit un précipité, il n'est pas nécessaire de séparer celui-ci par filtration. En terminant, M. Bloxam signale la difficulté qu'il a rencontré à se procurer de l'acide sulfurique entièrement exempt d'arsenic. Il dit aussi avoir reconnu la présence de cet élément dans plusieurs échantillons d'hydrate de potasse, et dans l'acide sulfhydrique préparé avec du sulfure de fer et l'acide sulfurique. Dans l'acide sulfhydrique préparé au moyen du sulfure d'antimoine naturel et de l'acide chlorhydrique, il n'a pas trouvé d'arsenic. Note sur les sources d'erreur que présente l'emploi de l'acide picrique comme réactif de la potasse, par M. C. A. HYLEA. Les traités d'analyse recommandent, en général, l'acide picrique comme un excellent réactif de la potasse; M. Rose ajoute même que cet acide est quelquefois plus sensible que le chlorure de platine. Cependant une source d'erreurs nombreuses dérive de son emploi. M. Carey Lea vient de démontrer en effet qu'ajouté à la solution de presque tous les sels alcalins, l'acide picrique, les picrates de soude et de manganèse donnent des précipités offrant avec le picrate de potasse la plus grande ressemblance. Voici le résumé de ses expériences : Les solutions alcooliques d'acide picrique,
plusieurs échantillons d'hydrate de potasse, et dans l'acide sulfhydrique préparé avec du sulfure de fer et l'acide sulfurique. Dans l'acide sulfhydrique préparé au moyen du sulfure d'antimoine naturel et de l'acide chlorhydrique, il n'a pas trouvé d'arsenic. Note sur les sources d'erreur que présente l'emploi de l'acide picrique comme réactif de la potasse, par M. C. A. HYLEA. Les traités d'analyse recommandent, en général, l'acide picrique comme un excellent réactif de la potasse; M. Rose ajoute même que cet acide est quelquefois plus sensible que le chlorure de platine. Cependant une source d'erreurs nombreuses dérive de son emploi. M. Carey Lea vient de démontrer en effet qu'ajouté à la solution de presque tous les sels alcalins, l'acide picrique, les picrates de soude et de manganèse donnent des précipités offrant avec le picrate de potasse la plus grande ressemblance. Voici le résumé de ses expériences : Les solutions alcooliques d'acide picrique, ou aqueuses de picrate de soude, produisent un précipité dans presque toutes les solutions alcalines, que la base soit de la soude, de la potasse ou de l'ammoniaque, à moins que les liqueurs ne soient très-étendues. Les picrates d'ammoniaque et de magnésie donnent les mêmes résultats, mais à un degré moindre. L'acide picrique doit donc être rejeté comme réactif de la potasse, car il expose à trop d'erreurs; rien de plus facile, par exemple, que de confondre, par l'emploi du picrate de soude, une solution renfermant du sulfate d'ammoniaque avec une solution de potasse. A la rigueur même, l'acide picrique serait pour la soude un réactif meilleur que pour la potasse, car, avec la première de ces bases, il donne un précipité qui, redissout par la chaleur, cristallise sous un aspect très-caractéristique, tandis qu'il est difficile de distinguer le précipité formé dans une solution ammoniacale de celui obtenu dans une liqueur potassique. Sur la difficulté d'absorber les dernières traces d'acide carbonique renfermées dans l'air atmosphérique, par MM. C. W. ELIOT et F. M. STORER. MM. Eliot et Frank Storer rapportent que dans le cours d'expériences entreprises dans le but d'étudier si l'odeur de l'hydrogène est due à des produits carburés,
moindre. L'acide picrique doit donc être rejeté comme réactif de la potasse, car il expose à trop d'erreurs; rien de plus facile, par exemple, que de confondre, par l'emploi du picrate de soude, une solution renfermant du sulfate d'ammoniaque avec une solution de potasse. A la rigueur même, l'acide picrique serait pour la soude un réactif meilleur que pour la potasse, car, avec la première de ces bases, il donne un précipité qui, redissout par la chaleur, cristallise sous un aspect très-caractéristique, tandis qu'il est difficile de distinguer le précipité formé dans une solution ammoniacale de celui obtenu dans une liqueur potassique. Sur la difficulté d'absorber les dernières traces d'acide carbonique renfermées dans l'air atmosphérique, par MM. C. W. ELIOT et F. M. STORER. MM. Eliot et Frank Storer rapportent que dans le cours d'expériences entreprises dans le but d'étudier si l'odeur de l'hydrogène est due à des produits carburés, ils ont failli être induits en erreur par des traces d'acide carbonique que malgré tous les soins possibles ils n'avaient pu enlever à l'air atmosphérique dont ils faisaient usage pour la combustion de l'hydrogène. Avant d'arriver à l'appareil de combustion, l'air employé, dont le volume mesurait 156,000 centimètres cubes, traversait deux éprouvettes de 27 centimètres de hauteur sur 5 de diamètre, remplies de pierre ponce imprégnée de potasse caustique et trois tubes à cinq boules renfermant une solution alcaline. Au sortir de ces appareils, le gaz était dirigé dans un tube renfermant de l'eau de chaux; celle-ci restait limpide, il est vrai, pendant toute la durée de l'opération, mais on y retrouvait le lendemain une petite quantité de carbonate de chaux cristallisé qui, dissous d'abord dans l'eau de chaux, s'était déposé par le repos, et provenait des traces d'acide carbonique qui, malgré les précautions indiquées ci-dessus, n'avaient pu être absorbées. Dociage de l'alumine dans l'alun, dans le salfate d'alumine, etc., par MM. E. ERCKMANN et LEIMBERGER (1). Le titre acidimétrique d'un alun ne peut pas être déterminé rigoureusement à l'aide d'une liqueur d'ammoniaque ou de potasse, parce qu'il se forme toujours une certaine quantité de sous-sulfate d'alumine qui ne se