jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
ne puis dire de quelle nature était ce gaz et à quoi était due sa formation. La surface du mercure en contact avec la térébenthine avait perdu son éclat métallique, elle était recouverte d'une couche assez mince d'une substance pulvérulente et d'un gris noir. MM. Sturm et Colladon ont fait remarquer dans leur Mémoire, que généralement la présence d'un gaz dans un liquide diminue sa compression. Je pense donc qu'on doit attribuer, au moins en partie, à cette cause, l'infiorimité de nombre que j'ai obtenu. quand la compression sera une petite fraction de la variation du volume produit par le changement de température. Il suffira de casser la pointe de l'extrémité de la tige du thermomètre, afin de permettre à la pression de l'eau d'agir à la fois en dedans et en dehors. Connaissant la profondeur verticale à laquelle sera parvenu l'instrument, on en conclura la compression et par suite la température. L'emploi des étuis de cuivre est incommode, car il est difficile de les fermer de manière à empêcher l'eau de glisser par les jointures; ensuite, quand on veut en retirer le thermomètre, il faut exercer un effort sur la vis qui détermine une secousse capable, quelquefois, de faire marcher l'index. Le poids de l'appareil est aussi un inconvénient, car il empêche l'opérateur de se servir de lignes d'un petit diamètre. Enfin, la masse de l'enveloppe est telle, que le thermomètre enfermé ne prend la température du milieu dans lequel l'instrument est plongé, qu'après un séjour d'une demi-heure. Quand on exécute des sondages loin des côtes par des temps calmes, les lignes peuvent descendre verticalement ; mais dans les localités où la mer est resserrée, comme dans les détroits, les choses ne se passent pas ainsi. L'inflexion des cordes fait que l'opérateur quelquefois ne rencontre pas le fond, ou que, s'il l'atteint, il le juge plus éloigné de la surface qu'il ne l'est réellement. Dans ces circonstances, je pense qu'on peut employer avec avantage le manomètre à liquide que je vais décrire. Il est fondé sur la loi de compression précédente, et il est disposé de façon à servir
marcher l'index. Le poids de l'appareil est aussi un inconvénient, car il empêche l'opérateur de se servir de lignes d'un petit diamètre. Enfin, la masse de l'enveloppe est telle, que le thermomètre enfermé ne prend la température du milieu dans lequel l'instrument est plongé, qu'après un séjour d'une demi-heure. Quand on exécute des sondages loin des côtes par des temps calmes, les lignes peuvent descendre verticalement ; mais dans les localités où la mer est resserrée, comme dans les détroits, les choses ne se passent pas ainsi. L'inflexion des cordes fait que l'opérateur quelquefois ne rencontre pas le fond, ou que, s'il l'atteint, il le juge plus éloigné de la surface qu'il ne l'est réellement. Dans ces circonstances, je pense qu'on peut employer avec avantage le manomètre à liquide que je vais décrire. Il est fondé sur la loi de compression précédente, et il est disposé de façon à servir autant de fois qu'on le veut. Sa forme est à peu près celle d'un thermomètre à déversement, fig. 3 ; la pointe du tube qui pénètre dans la panse est légèrement courbée et entre dans une petite cavité A, destinée à loger le mercure qui a déversé. Le tube est muni de deux petits renflements B,B, situés près du coude. Pour graduer ce manomètre, je note exactement la température à laquelle la colonne de mercure arrive pour déverser, et cette température doit être, autant que possible, voisine de celle du milieu dans lequel on veut opérer. Pour fixer les idées, je suppose que le déversement puisse commencer à 4 degrés. Je chauffe l'appareil à 60 degrés, et je fais un trait de lomine sur le tube au niveau du mercure; je répète l'opération à 15 degrés, puis à 20 degrés, etc. J'applique ensuite au manomètre une petite échelle sur laquelle je trace les degrés successifs. L'instrument étant ainsi disposé, on le descend à la mer, et, après l'avoir retiré, on détermine la compression de la manière suivante. On place le manomètre dans un vase plein d'eau dont on prend exactement la température. Appelons S l'indication correspondante du manomètre, et y
muni de deux petits renflements B,B, situés près du coude. Pour graduer ce manomètre, je note exactement la température à laquelle la colonne de mercure arrive pour déverser, et cette température doit être, autant que possible, voisine de celle du milieu dans lequel on veut opérer. Pour fixer les idées, je suppose que le déversement puisse commencer à 4 degrés. Je chauffe l'appareil à 60 degrés, et je fais un trait de lomine sur le tube au niveau du mercure; je répète l'opération à 15 degrés, puis à 20 degrés, etc. J'applique ensuite au manomètre une petite échelle sur laquelle je trace les degrés successifs. L'instrument étant ainsi disposé, on le descend à la mer, et, après l'avoir retiré, on détermine la compression de la manière suivante. On place le manomètre dans un vase plein d'eau dont on prend exactement la température. Appelons S l'indication correspondante du manomètre, et y la température de la mer à l'endroit où il est descendu. Les quatre nombres feront connaître la compression et, par suite, la profondeur de la mer, en opérant comme il a été indiqué au commencement du Mémoire. Pour remettre ensuite le manomètre en état de servir une seconde fois, il suffira de le chauffer de manière à faire rentrer dans le tube le mercure ; celui-ci chassera l'alcool devant lui, et c'est dans la boule B que les deux liquides reprendront leur place régulière, à cause de leurs densités ; en refroidissant, on verra remonter l'alcool dans la panse, et si cette opération ne suffit pas, on chauffera une seconde fois. Il n'est pas, du reste, nécessaire de faire rentrer dans le tube tout le mercure, il faut seulement en renvoyer assez pour que dans le sondage suivant le déversement puisse avoir lieu. Je crois qu'il serait avantageux d'adapter aux thermomètres des petites boules B,B, comme je l'ai fait à mon manomètre. Les personnes qui ont eu l'occasion de prendre des températures sous-marines ont remarqué que souvent la colonne de mercure se divise, ou passe par-dessus les indices. Cet inconvénient disparaîtra par l'addition que je propose, car il sera facile
suffira de le chauffer de manière à faire rentrer dans le tube le mercure ; celui-ci chassera l'alcool devant lui, et c'est dans la boule B que les deux liquides reprendront leur place régulière, à cause de leurs densités ; en refroidissant, on verra remonter l'alcool dans la panse, et si cette opération ne suffit pas, on chauffera une seconde fois. Il n'est pas, du reste, nécessaire de faire rentrer dans le tube tout le mercure, il faut seulement en renvoyer assez pour que dans le sondage suivant le déversement puisse avoir lieu. Je crois qu'il serait avantageux d'adapter aux thermomètres des petites boules B,B, comme je l'ai fait à mon manomètre. Les personnes qui ont eu l'occasion de prendre des températures sous-marines ont remarqué que souvent la colonne de mercure se divise, ou passe par-dessus les indices. Cet inconvénient disparaîtra par l'addition que je propose, car il sera facile de ramener l'instrument à son état normal. Nous venons de dire que pour connaître la profondeur de la mer, il fallait déterminer directement sa température et, par conséquent, faire usage des cylindres creux en métal : on pourrait cependant à la rigueur s'en passer, en employant deux manomètres, l'un à alcool et l'autre à acide sulfurique, dont le coefficient de compression est très-faible; mais ce procédé, étant peu exact, doit être rarement employé. En terminant, je ferai remarquer que le manomètre que je viens de décrire pourra être encore utile pour comparer des compressions supérieures à 200 atmosphères, quoique alors la loi de proportionnalité n'ait pas été vérifiée. Il servira à indiquer si telle mer est plus profonde que telle autre, et alors la profondeur sera provisoirement représentée par un chiffre de compression, sauf à savoir plus tard quelle est la pression exacte qui l'a donné. Je pense enfin que pour toute espèce de sondage un peu important, il serait convenable d'attacher un ou plusieurs manomètres au plomb de sonde, et la chose est d'autant plus facile à exécuter, que le poids et le volume de ces instruments peuvent être assez réduits pour n'embarrasser nullement l'opérateur. Condensation des gaz par
alcool et l'autre à acide sulfurique, dont le coefficient de compression est très-faible; mais ce procédé, étant peu exact, doit être rarement employé. En terminant, je ferai remarquer que le manomètre que je viens de décrire pourra être encore utile pour comparer des compressions supérieures à 200 atmosphères, quoique alors la loi de proportionnalité n'ait pas été vérifiée. Il servira à indiquer si telle mer est plus profonde que telle autre, et alors la profondeur sera provisoirement représentée par un chiffre de compression, sauf à savoir plus tard quelle est la pression exacte qui l'a donné. Je pense enfin que pour toute espèce de sondage un peu important, il serait convenable d'attacher un ou plusieurs manomètres au plomb de sonde, et la chose est d'autant plus facile à exécuter, que le poids et le volume de ces instruments peuvent être assez réduits pour n'embarrasser nullement l'opérateur. Condensation des gaz par la pression. On doit à M. Faraday le travail le plus remarquable qui ait paru sur la condensation des gaz. Il est en effet parvenu, au moyen de tubes en verre convenablement disposés, à liquéfier tous les gaz qui à la température ordinaire n'exigeaient pas une pression supérieure à environ une cinquantaine d'atmosphères; la résistance de ses appareils ne lui a pas permis de dépasser cette limite. M. Bunsen a repris ensuite les mêmes expériences, en se servant de réservoirs en fonte, et il a étudié d'une manière très-étendue les propriétés de l'acide carbonique liquide: une explosion dont plusieurs personnes ont été victimes, a interrompu ce genre de travaux. J'ai dit, dans la première partie de ce Mémoire, que j'avais employé la mer comme une machine de compression pour les liquides; j'en ai fait encore usage pour les gaz. Les fluides élastiques qui ont résisté aux tentatives de liquéfaction faites par M. Faraday sont l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, l'hydrogène bicarboné, le dioxyde d'azote, l'oxyde de carbone, le fluorosilicique et le fluoborique. C'est sur eux que j'ai fait des observations. L'appareil que j'ai employé pour renfermer les gaz est représenté fig. 4. AB est un tube de verre long de 4 décimètres,
une cinquantaine d'atmosphères; la résistance de ses appareils ne lui a pas permis de dépasser cette limite. M. Bunsen a repris ensuite les mêmes expériences, en se servant de réservoirs en fonte, et il a étudié d'une manière très-étendue les propriétés de l'acide carbonique liquide: une explosion dont plusieurs personnes ont été victimes, a interrompu ce genre de travaux. J'ai dit, dans la première partie de ce Mémoire, que j'avais employé la mer comme une machine de compression pour les liquides; j'en ai fait encore usage pour les gaz. Les fluides élastiques qui ont résisté aux tentatives de liquéfaction faites par M. Faraday sont l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, l'hydrogène bicarboné, le dioxyde d'azote, l'oxyde de carbone, le fluorosilicique et le fluoborique. C'est sur eux que j'ai fait des observations. L'appareil que j'ai employé pour renfermer les gaz est représenté fig. 4. AB est un tube de verre long de 4 décimètres, capillaire et recourbé en A et en B, où il est soudé à un autre, BC, d'un diamètre intérieur d'environ 1 centimètre et long de 15. La partie A pénètre dans un petit tube D, ouvert par ses deux extrémités et retenu par un fil au tube A. Le tube D et l'extrémité du tube A sont logés dans une vessie K nouée solidement auprès du coude A ; elle contient le gaz à comprimer et porte un petit poids G. Le tube et la vessie sont fixés à une baguette de fer LL par des cordes attachées en A, G, B. Le volume intérieur du tube D est d'environ 5 centimètres cubes, et celui du gaz contenu dans la vessie est de 2 litres. En descendant cet appareil à la mer, le gaz est comprimé et ne peut s'échapper, car il est retenu par une colonne de mercure contenue dans le tube BC. L'eau ne peut pas non plus arriver par le tube dans la vessie. Quand le gaz a beaucoup diminué de volume par la pression, le petit poids G, par la tension qu'il exerce sur la vessie, sollicite le gaz à se porter dans le tube D.
D et l'extrémité du tube A sont logés dans une vessie K nouée solidement auprès du coude A ; elle contient le gaz à comprimer et porte un petit poids G. Le tube et la vessie sont fixés à une baguette de fer LL par des cordes attachées en A, G, B. Le volume intérieur du tube D est d'environ 5 centimètres cubes, et celui du gaz contenu dans la vessie est de 2 litres. En descendant cet appareil à la mer, le gaz est comprimé et ne peut s'échapper, car il est retenu par une colonne de mercure contenue dans le tube BC. L'eau ne peut pas non plus arriver par le tube dans la vessie. Quand le gaz a beaucoup diminué de volume par la pression, le petit poids G, par la tension qu'il exerce sur la vessie, sollicite le gaz à se porter dans le tube D. Tant que le volume du gaz contenu dans la vessie sera plus grand que la capacité du tube D, la colonne de mercure restera dans le tube BC. Mais dès qu'il sera arrivé au-dessous de cette limite, le mercure remontera et ira déverser dans le tube D, puis glissera dans le fond de la vessie. On a comprimé à 47 atmosphères l'hydrogène bicarboné, le bioxyde d'azote, l'azote, l'hydrogène, l'oxyde de carbone et l'oxygène. Ce dernier seul a été assez condensé pour faire entrer le mercure dans la vessie. L'expérience a été répétée à 88 atmosphères, avec les mêmes substances, et on a trouvé du mercure dans les vessies contenant l'oxygène et l'hydrogène bicarboné. Le même résultat a été obtenu avec le bioxyde d'azote pour une pression de 121 atmosphères, et avec l'oxyde de carbone pour celle de 165. L'hydrogène et l'azote n'ont pas été liquéfiés à cette dernière pression. La mesure de la force élastique de l'oxygène m'ayant paru trop faible, j'ai pensé qu'avant de conclure que la condensation de ce gaz avait lieu par une pression de 47 atmosphères, je devais rechercher si le résultat observé n'avait pas été produit par une cause dont je ne tenais pas compte.
le fond de la vessie. On a comprimé à 47 atmosphères l'hydrogène bicarboné, le bioxyde d'azote, l'azote, l'hydrogène, l'oxyde de carbone et l'oxygène. Ce dernier seul a été assez condensé pour faire entrer le mercure dans la vessie. L'expérience a été répétée à 88 atmosphères, avec les mêmes substances, et on a trouvé du mercure dans les vessies contenant l'oxygène et l'hydrogène bicarboné. Le même résultat a été obtenu avec le bioxyde d'azote pour une pression de 121 atmosphères, et avec l'oxyde de carbone pour celle de 165. L'hydrogène et l'azote n'ont pas été liquéfiés à cette dernière pression. La mesure de la force élastique de l'oxygène m'ayant paru trop faible, j'ai pensé qu'avant de conclure que la condensation de ce gaz avait lieu par une pression de 47 atmosphères, je devais rechercher si le résultat observé n'avait pas été produit par une cause dont je ne tenais pas compte. Je repris donc mes observations par un procédé tout différent du premier, et je reconnus alors que non-seulement l'oxygène ne se liquéfie pas à 47 atmosphères, mais pas même à 165. Comment la condensation a-t-elle donc pu se faire ? L'eau aurait-elle la propriété de dissoudre par la pression une grande quantité de ce gaz, et deviendrait-elle alors en quelque sorte oxygénée; ou bien l'absorption aurait-elle eu lieu par la membrane de la vessie? La question mérite d'être examinée. L'appareil avec lequel j'ai recommencé les expériences de condensation de l'oxygène se compose d'un gros thermomètre à déversement qu'on remplit de gaz et qu'on place dans une éprouvette contenant du mercure. Il est formé de trois tubes soudés bout à bout, DC, CB, BA; le premier est long de 2 décim. et large de 2 centim. Fig. 5. L'extrémité D, presque fermée, n'a qu'une ouverture capillaire. Le second tube, CB, est tiré en pointe, et celle-ci pénètre dans le troisième tube BA, presque jusqu'à l'extrémité A. L'éprouvette et le réservoir à gaz sont maintenus par une baguette de fer à laquelle est attaché le plomb de sonde. Quand on descend cet appareil à la mer, la pression de l'eau fait monter
grande quantité de ce gaz, et deviendrait-elle alors en quelque sorte oxygénée; ou bien l'absorption aurait-elle eu lieu par la membrane de la vessie? La question mérite d'être examinée. L'appareil avec lequel j'ai recommencé les expériences de condensation de l'oxygène se compose d'un gros thermomètre à déversement qu'on remplit de gaz et qu'on place dans une éprouvette contenant du mercure. Il est formé de trois tubes soudés bout à bout, DC, CB, BA; le premier est long de 2 décim. et large de 2 centim. Fig. 5. L'extrémité D, presque fermée, n'a qu'une ouverture capillaire. Le second tube, CB, est tiré en pointe, et celle-ci pénètre dans le troisième tube BA, presque jusqu'à l'extrémité A. L'éprouvette et le réservoir à gaz sont maintenus par une baguette de fer à laquelle est attaché le plomb de sonde. Quand on descend cet appareil à la mer, la pression de l'eau fait monter le mercure dans le réservoir, et si la condensation des gaz est suffisante, le mercure déverse dans le tube supérieur BA. La différence entre la capacité intérieure de ce tube et le volume du mercure déversé indique le volume du gaz dans son plus grand état de condensation. Il est facile, connaissant la capacité du réservoir total, de conclure la densité ou le degré de raréfaction du gaz comprimé. Pour remplir le réservoir avec du gaz, on commence par y mettre du mercure qu'on verse ensuite dans un récipient plein du gaz avec lequel on veut opérer; puis on ferme la pointe A, d'abord avec de la cire, et après au chalumeau. Dans certains cas, je m'y suis pris différemment. L'appareil était adapté avec des boucliers aux flacons qui servaient à la préparation du gaz, de façon à le faire entrer par l'ouverture D et écouler par la pointe A. Quand le dégagement avait duré quelques minutes, je fermais la pointe A avec de la cire molle, et les flacons étant ôtés, je bouchais l'ouverture D avec de la cire, et ensuite la pointe A à la lampe. L'ordre de condensation que j'ai trouvé pour les gaz avec cet appareil
facile, connaissant la capacité du réservoir total, de conclure la densité ou le degré de raréfaction du gaz comprimé. Pour remplir le réservoir avec du gaz, on commence par y mettre du mercure qu'on verse ensuite dans un récipient plein du gaz avec lequel on veut opérer; puis on ferme la pointe A, d'abord avec de la cire, et après au chalumeau. Dans certains cas, je m'y suis pris différemment. L'appareil était adapté avec des boucliers aux flacons qui servaient à la préparation du gaz, de façon à le faire entrer par l'ouverture D et écouler par la pointe A. Quand le dégagement avait duré quelques minutes, je fermais la pointe A avec de la cire molle, et les flacons étant ôtés, je bouchais l'ouverture D avec de la cire, et ensuite la pointe A à la lampe. L'ordre de condensation que j'ai trouvé pour les gaz avec cet appareil est le même que celui qui avait été obtenu: l'oxygène seul fait exception. Par une pression de 83 atmosphères, un volume d'oxygène a été réduit dans le rapport de 10 : 1. L'hydrogène bicarboné a été liquéfié par une pression de 124 atmosphères. La condensation a eu lieu dans le rapport de 356 : 1, ce qui donne pour la densité du liquide 0,44, celle de l'eau étant prise pour 1. Le bioxyde d'azote par 165 atmosphères a été réduit dans le rapport de 251 : 1. Par conséquent, si l'on suppose qu'il a été amené à l'état liquide, ce dernier aurait une densité de 0,33. L'oxyde de carbone à cette pression a été condensé dans le rapport de 180 : 1, et l'oxygène de 160 : 1. L'hydrogène et l'azote n'ont pu être liquéfiés par 220 atmosphères. Enfin, le gaz fluosilicique, par 105 atmosphères, a été condensé dans le rapport de 350 : 1, ce qui donne pour la densité de ce liquide 1,6. Ces résultats laissent quelque chose à désirer sous le rapport de l'exactitude. Il est difficile, en effet, de bien évaluer le volume du mercure déversé et du réservoir; ensuite il est possible que le gaz
rapport de 356 : 1, ce qui donne pour la densité du liquide 0,44, celle de l'eau étant prise pour 1. Le bioxyde d'azote par 165 atmosphères a été réduit dans le rapport de 251 : 1. Par conséquent, si l'on suppose qu'il a été amené à l'état liquide, ce dernier aurait une densité de 0,33. L'oxyde de carbone à cette pression a été condensé dans le rapport de 180 : 1, et l'oxygène de 160 : 1. L'hydrogène et l'azote n'ont pu être liquéfiés par 220 atmosphères. Enfin, le gaz fluosilicique, par 105 atmosphères, a été condensé dans le rapport de 350 : 1, ce qui donne pour la densité de ce liquide 1,6. Ces résultats laissent quelque chose à désirer sous le rapport de l'exactitude. Il est difficile, en effet, de bien évaluer le volume du mercure déversé et du réservoir; ensuite il est possible que le gaz liquéfié, en repassant à l'état élastique, entraîne avec lui une certaine quantité de mercure. C'est pour éviter ces inconvénients que j'ai encore imaginé un autre appareil dont la disposition est, je crois, supérieure aux deux autres. Je n'ai pas encore pu en faire usage; je vais cependant en donner la description. Il se compose d'un thermomètre à déversement plein de mercure, et dont le tube, recourbé deux fois, va plonger dans une vessie en caoutchouc pleine de gaz. Une baguette de fer terminée par un plomb de sonde retient solidement le thermomètre et la vessie, fig. 6. Supposons que l'on ait déterminé d'avance à quelle température l'extrémité de la colonne à mercure du tube arrive dans la panse; admettons même que le gaz commence à entrer à la température de 20 degrés. Il est clair qu'en refroidissant l'appareil à 12°,6, il se produira dans la panse un vide que l'on pourra estimer exactement par la différence des températures (goo120,6). Ce vide sera rempli par le gaz de la vessie, de façon que, quelle que soit la pression exercée sur l'appareil, le volume du gaz introduit sera constant. (Nous ne parlons pas ici de l'effet de contraction du mercure et du
description. Il se compose d'un thermomètre à déversement plein de mercure, et dont le tube, recourbé deux fois, va plonger dans une vessie en caoutchouc pleine de gaz. Une baguette de fer terminée par un plomb de sonde retient solidement le thermomètre et la vessie, fig. 6. Supposons que l'on ait déterminé d'avance à quelle température l'extrémité de la colonne à mercure du tube arrive dans la panse; admettons même que le gaz commence à entrer à la température de 20 degrés. Il est clair qu'en refroidissant l'appareil à 12°,6, il se produira dans la panse un vide que l'on pourra estimer exactement par la différence des températures (goo120,6). Ce vide sera rempli par le gaz de la vessie, de façon que, quelle que soit la pression exercée sur l'appareil, le volume du gaz introduit sera constant. (Nous ne parlons pas ici de l'effet de contraction du mercure et du verre, car on sait les calculer.) Ainsi on connaîtra d'avance, quelle que soit la pression, le volume du gaz comprimé; et en retirant l'appareil de la mer, on saura celui du gaz introduit, à la pression ordinaire. Leur rapport fera connaître la condensation. Avec l'appareil dont nous parlons, il n'y a pas à craindre, quand la pression diminuera, que le gaz de la panse vienne à s'échapper; sa pesanteur spécifique tendra toujours à l'éloigner de l'ouverture de la pointe, si l'expérience est conduite de façon qu'à la pression ordinaire, le gaz introduit ne remplisse guère plus que la moitié de la panse du thermomètre. Le procédé que je viens d'indiquer permettra, je pense, d'estimer plus exactement qu'on ne l'a fait le rapport entre les volumes d'un gaz sous diverses pressions, et sa densité à l'état liquide; il servira par conséquent à déterminer, pour chaque gaz en particulier, les limites de pression dans lesquelles la loi de Mariotte est en défaut. MÉMOIRE SUR LES PHÉNOMÈNES CHIMIQUES DUS AU CONTACT; PAR MM. J. REISET ET E. MILLON. En 1817, sir H. Davy découvrit, dans le courant de ses études sur la flamme, la propriété que possède un fil de platine de rester