jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
bleu clair. Les sels de plomb et d'argent sont des précipités caillebotis. Il existe deux séries de dérivés de l'acide téréphtalique contenant les radicaux des alcools, c'est-à-dire des éthers neutres et des éthers acides, d'où il résulte d'une manière évidente que cet acide est bibasique. Éthers neutres de l'acide téréphtalique. On obtient ces corps en faisant agir le chlorure de téréphtalyle sur les alcools, ou par l'action des éthers iodhydriques sur le téréphtalate d'argent ou de potassium. Le téréphtalate de méthyle, C8H4(OCH3)2O4, est la combinaison la plus caractéristique et peut être employé pour découvrir l'acide téréphtalique dans un mélange contenant d'autres acides. Il cristallise en beaux prismes aplatis, d'une longueur de plusieurs pouces. Il fond au-dessus de 100° centigrades et se sublime sans subir de décomposition. L'alcool froid n'en dissout qu'une petite quantité, l'alcool chaud le dissout avec facilité. Le teréphthalate d'ethyle forme de longs cristaux prismatiques semblables à l'urée l'alcool froid le dissout très bien. Le téréphthalate d'amyle forme des cristaux écailleux (ocaly) d'un aspect nacré. Il se dissout facilement dans l'alcool et fond à la température de la main. Le téréphthalate de phényle est une substance blanche, cristalline. Il fond au-dessus de 100° centigrades. Les ethers acides de l'acide téréphtalique prennent ordinairement naissance en petite quantité, en même temps que les éthers neutres, par l'action des iodures des radicaux alcooliques sur le téréphthalate d'argent. Ils constituent des acides monobasiques bien caractérisés ils sont solubles dans l'alcool et cristallisables. Chlorure de téréphthylène, C8H402Cl2. On obtient ce corps par l'action du perchlorure de phosphore sur l'acide téréphtalique à 40°. C'est une belle substance cristalline, sans odeur à la température ordinaire; mais quand on la chauffe elle répand une odeur âcre comme celle du chlorure de benzoyle. Les alcools décomposent ce chlorure en donnant de l'acide chlorhydrique et des éthers téréphtaliques. Avec l'ammoniaque il donne la Téréphthalamide, C8H8N2O2, substance blanche, amorphe, insoluble dans tous les dissolvants. L'action du chlorure de téréphthylène sur les bases organiques donne des amides composées analogues à la téréphthalamide. La téréphthalamide, traitée par l'acide azotique fumant, donne la nitrotéréphtalamide, C8H7(N2O2)2N2O2, qui forme de beaux cristaux prismatiques. Téréphtalnitrile,
l'acide téréphtalique prennent ordinairement naissance en petite quantité, en même temps que les éthers neutres, par l'action des iodures des radicaux alcooliques sur le téréphthalate d'argent. Ils constituent des acides monobasiques bien caractérisés ils sont solubles dans l'alcool et cristallisables. Chlorure de téréphthylène, C8H402Cl2. On obtient ce corps par l'action du perchlorure de phosphore sur l'acide téréphtalique à 40°. C'est une belle substance cristalline, sans odeur à la température ordinaire; mais quand on la chauffe elle répand une odeur âcre comme celle du chlorure de benzoyle. Les alcools décomposent ce chlorure en donnant de l'acide chlorhydrique et des éthers téréphtaliques. Avec l'ammoniaque il donne la Téréphthalamide, C8H8N2O2, substance blanche, amorphe, insoluble dans tous les dissolvants. L'action du chlorure de téréphthylène sur les bases organiques donne des amides composées analogues à la téréphthalamide. La téréphthalamide, traitée par l'acide azotique fumant, donne la nitrotéréphtalamide, C8H7(N2O2)2N2O2, qui forme de beaux cristaux prismatiques. Téréphtalnitrile, C8H5N. Ce corps prend naissance par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur la téréphthalamide. Il distille bouillon d'un liquide qui se solidifie dans le col de la cornue. Il cristallise en beaux prismes incolores et sans odeur. L'eau et la benzine ne le dissolvent pas; l'alcool bouillant le dissout avec facilité, l'alcool froid pas autant. L'ébullition prolongée avec un alcali caustique le décompose en ammoniacale et en acide téréphtalique. De même que les nitriles en général, on peut envisager le téréphthalonitrile comme un composé cyanique, comme le cyanure de phényle, CH3(CN). L'acide nitrotéréphtalique, CH3(NO2)O4, s'obtient par l'action d'un mélange d'acide azotique et d'acide sulfurique fumant sur l'acide téréphtalique. Il se dissout facilement dans l'eau chaude et dans l'alcool chaud; l'eau le dépose sous forme de mamelons il se sépare de quelques autres solutions en cristaux prismatiques bien développés, légèrement colorés en jaune. Le caractère d'acide bibasique est plus facile à reconnaître dans l'acide nitrotéréphtalique que dans l'acide téréphtalique. Il forme des sels neutres et acides, bien définis et cristallisables. Les ethers nitrotéréphtaliques sont aussi des corps cristallins; ils sont plus solubles dans l'alcool et plus fusibles que les éthers téréphtaliques correspondants. Acide oxytéréphtalamique, C8H7O4. Ce corps est, dans la série
facilité, l'alcool froid pas autant. L'ébullition prolongée avec un alcali caustique le décompose en ammoniacale et en acide téréphtalique. De même que les nitriles en général, on peut envisager le téréphthalonitrile comme un composé cyanique, comme le cyanure de phényle, CH3(CN). L'acide nitrotéréphtalique, CH3(NO2)O4, s'obtient par l'action d'un mélange d'acide azotique et d'acide sulfurique fumant sur l'acide téréphtalique. Il se dissout facilement dans l'eau chaude et dans l'alcool chaud; l'eau le dépose sous forme de mamelons il se sépare de quelques autres solutions en cristaux prismatiques bien développés, légèrement colorés en jaune. Le caractère d'acide bibasique est plus facile à reconnaître dans l'acide nitrotéréphtalique que dans l'acide téréphtalique. Il forme des sels neutres et acides, bien définis et cristallisables. Les ethers nitrotéréphtaliques sont aussi des corps cristallins; ils sont plus solubles dans l'alcool et plus fusibles que les éthers téréphtaliques correspondants. Acide oxytéréphtalamique, C8H7O4. Ce corps est, dans la série téréphtalique, ce que le glycocolle C2H4O4S, est dans la série acétique, ou l'acide oxobenzamique, C7H7O2, dans la série benzoique. On l'obtient par l'action des agents réducteurs sur l'acide nitrotéréphtalique. Il n'est que très-peu soluble dans l'eau froide, l'alcool, l'éther, ou le chloroforme. Il forme des prismes minces, d'une couleur jaune citron quelquefois il prend des formes qui rappellent celle de la mousse (moss like forms). Comme les autres corps de sa classe, il se combine indifféremment avec les acides et les bases. Les combinaisons qu'il forme avec les bases se dissolvent facilement dans l'eau et dans l'alcool étendu, et donnent des solutions incolores qui montrent les phénomènes de la fluorescence d'une manière remarquable. Les combinaisons de l'acide oxytéréphtalamique avec les acides cristallisent avec facilité; elles se décomposent quand on les dissout dans une grande quantité d'eau. Elles ne sont pas fluorescentes Les éthers oxytéréphtalamiques s'obtiennent par la réduction des ethers correspondants de l'acide nitrotéréphtalamique. L'éther méthyl-oxytéréphtalamique est une belle substance cristalline, très-soluble dans l'alcool chaud, mais moins soluble dans tous les dissolvants que le nitrotéréphtalate de méthyle. L'éther ethyl-oxytéréphtalamique forme de grands cristaux ressemblant aux cristaux de nitrate d'uranium. Les solutions de cet éther possèdent au plus haut degré les
citron quelquefois il prend des formes qui rappellent celle de la mousse (moss like forms). Comme les autres corps de sa classe, il se combine indifféremment avec les acides et les bases. Les combinaisons qu'il forme avec les bases se dissolvent facilement dans l'eau et dans l'alcool étendu, et donnent des solutions incolores qui montrent les phénomènes de la fluorescence d'une manière remarquable. Les combinaisons de l'acide oxytéréphtalamique avec les acides cristallisent avec facilité; elles se décomposent quand on les dissout dans une grande quantité d'eau. Elles ne sont pas fluorescentes Les éthers oxytéréphtalamiques s'obtiennent par la réduction des ethers correspondants de l'acide nitrotéréphtalamique. L'éther méthyl-oxytéréphtalamique est une belle substance cristalline, très-soluble dans l'alcool chaud, mais moins soluble dans tous les dissolvants que le nitrotéréphtalate de méthyle. L'éther ethyl-oxytéréphtalamique forme de grands cristaux ressemblant aux cristaux de nitrate d'uranium. Les solutions de cet éther possèdent au plus haut degré les propriétés fluorescentes. L'éther méthylique et l'éther éthylique se combinent tous les deux avec les acides et donnent des sels bien caractérisés. Lorsqu'on fait agir l'acide azotique sur l'acide oxytéréphtalamique dans une solution alcoolique, d'après la méthode de M. Griess, on obtient une série de dérivés qui correspondent aux dérivés obtenus par ce chimiste au moyen de l'acide oxybenzamique. Quand, au lieu d'employer une solution alcoolique, on opère dans une solution aqueuse, il y a dégagement de grandes quantités d'azote et il se sépare peu à peu une substance blanchâtre qui est l'acide oxytéréphtalique, C8H4O4. Les sels de l'acide oxytéréphtalique cristallisent bien. Les éthers neutres sont liquides. Le chlorure oxytéréphtalique est aussi un liquide qui se décompose avec facilité au contact de l'eau ou des alcools. Sur quelques dérivés naphtaliques, par M. L. Olisakt (1). L'auteur s'est proposé d'étudier les produits d'oxydation de la nitronaphtaline. Quand on chauffe dans une cornue tubulée à une température de 140° un mélange d'une partie de nitronaphtaline, d'une partie de potasse caustique et de 2 parties de chaux éteinte et qu'on y fait passer un courant très-lent d'oxygène ou d'air, le gaz est absorbé lentement, le mélange jaunit, et au bout de 10 à 12
par ce chimiste au moyen de l'acide oxybenzamique. Quand, au lieu d'employer une solution alcoolique, on opère dans une solution aqueuse, il y a dégagement de grandes quantités d'azote et il se sépare peu à peu une substance blanchâtre qui est l'acide oxytéréphtalique, C8H4O4. Les sels de l'acide oxytéréphtalique cristallisent bien. Les éthers neutres sont liquides. Le chlorure oxytéréphtalique est aussi un liquide qui se décompose avec facilité au contact de l'eau ou des alcools. Sur quelques dérivés naphtaliques, par M. L. Olisakt (1). L'auteur s'est proposé d'étudier les produits d'oxydation de la nitronaphtaline. Quand on chauffe dans une cornue tubulée à une température de 140° un mélange d'une partie de nitronaphtaline, d'une partie de potasse caustique et de 2 parties de chaux éteinte et qu'on y fait passer un courant très-lent d'oxygène ou d'air, le gaz est absorbé lentement, le mélange jaunit, et au bout de 10 à 12 heures l'oxydation de la nitronaphtaline est presque complète. La matière retirée de la cornue cède à l'eau un sel de potasse fortement coloré en jaune rougeâtre d'un pouvoir colorant considérable. Les acides ajoutés en petit excès à la solution la font prendre en une épaisse bouillie formée d'un corps jaune très-beau que les lavages à l'eau amènent à un état de pureté presque complète. La saveur de cet acide, que l'auteur nomme acide nitronaphtalique, est fraîche d'abord, puis amère. Il fond vers 100° et n'est pas volatil; il se dissout dans l'eau, l'alcool, l'esprit de bois et l'acide acétique; ce dernier corps le laisse cristalliser, par refroidissement, en belles aiguilles jaune d'or. Il joue le rôle d'un acide faible, et forme avec les alcalis des sels très-colorés, très-solubles, cristallisables, donnant avec les sels métalliques des précipités diversement colorés. Le bisulfite de soude s'y combine pour former un sel incolore; l'acide nitrique l'attaque vivement et donne de l'acide oxalique ainsi qu'une résine qui, par une action prolongée, se transforme en acide phtalique. Il s'échauffe au contact de l'acide sulfurique en développant de l'acide sulfureux. Il ne diffère donc de la nitronaphtaline que par 1 équivalent d'oxygène et 1 équivalent d'eau. Les
très-beau que les lavages à l'eau amènent à un état de pureté presque complète. La saveur de cet acide, que l'auteur nomme acide nitronaphtalique, est fraîche d'abord, puis amère. Il fond vers 100° et n'est pas volatil; il se dissout dans l'eau, l'alcool, l'esprit de bois et l'acide acétique; ce dernier corps le laisse cristalliser, par refroidissement, en belles aiguilles jaune d'or. Il joue le rôle d'un acide faible, et forme avec les alcalis des sels très-colorés, très-solubles, cristallisables, donnant avec les sels métalliques des précipités diversement colorés. Le bisulfite de soude s'y combine pour former un sel incolore; l'acide nitrique l'attaque vivement et donne de l'acide oxalique ainsi qu'une résine qui, par une action prolongée, se transforme en acide phtalique. Il s'échauffe au contact de l'acide sulfurique en développant de l'acide sulfureux. Il ne diffère donc de la nitronaphtaline que par 1 équivalent d'oxygène et 1 équivalent d'eau. Les agents réducteurs le changent en une nouvelle substance, l'oxynaphtylamine; c'est une base faible qui ne peut exister à l'état de liberté sans se colorer avec rapidité; au contact des alcalis en excès elle prend instantanément une couleur noir verdâtre. Elle se combine avec les acides énergiques en formant des sels, souvent cristallins, et qui se colorient rapidement. Chauffée avec un excès de potasse elle dégage de l'ammoniaque en se dissolvant et donne une liqueur colorée en vert intense comparable à la solution du manganate de potasse; les acides en précipitent un acide rouge violacé. L'équivalent a été contrôlé par l'analyse du sel de platine, que son instabilité rend, du reste, difficile à obtenir à l'état de pureté. Sur la rhamnoxanthine, par M. Phipson. Dans le numéro d'octobre 1853 du Journal de Pharmacie et de Chimie, on trouve une note de M. Buchner sur la rhamnoxanthine, matière colorante qu'il a extraite par lui de l'écorce des racines d'une espèce de nerprun désignée sous le nom de Rhamnus frangula. La même matière colorante vient d'être trouvée par M. Phipson dans l'écorce même de l'arbre, ainsi que dans l'écorce du nerprun purgatif (Rhamnus catharticus). Cette matière, dont la coloration est jaune, paraît, d'après
souvent cristallins, et qui se colorient rapidement. Chauffée avec un excès de potasse elle dégage de l'ammoniaque en se dissolvant et donne une liqueur colorée en vert intense comparable à la solution du manganate de potasse; les acides en précipitent un acide rouge violacé. L'équivalent a été contrôlé par l'analyse du sel de platine, que son instabilité rend, du reste, difficile à obtenir à l'état de pureté. Sur la rhamnoxanthine, par M. Phipson. Dans le numéro d'octobre 1853 du Journal de Pharmacie et de Chimie, on trouve une note de M. Buchner sur la rhamnoxanthine, matière colorante qu'il a extraite par lui de l'écorce des racines d'une espèce de nerprun désignée sous le nom de Rhamnus frangula. La même matière colorante vient d'être trouvée par M. Phipson dans l'écorce même de l'arbre, ainsi que dans l'écorce du nerprun purgatif (Rhamnus catharticus). Cette matière, dont la coloration est jaune, paraît, d'après l'auteur, préexister spécialement dans les couches du libérateur et les vaisseaux du tube médullaire. Pour l'extraire, M. Phipson opère de la manière suivante l'écorce est laissée pendant trois ou quatre jours au contact du sulfure de carbone; la solution est évaporée à sécheresse, et le résidu repris par l'alcool, qui dissout la matière colorante en prenant une belle teinte jaune d'or et laisse une matière grasse insoluble. L'alcool est enlevé à son tour par distillation, et le résidu alcoolique, repris par l'éther, fournit des cristaux de rhamnoxanthine. Cette matière, insoluble dans l'eau et les acides, fond à 250° et se sublime sans altération à peu près à la même température. Les cristaux ainsi sublimés sont d'une grande pureté. Ils possèdent une composition qui correspond à la formule C22H16O6. La rhamnoxanthine est soluble dans les alcalis, auxquels elle communique une coloration rouge. Soumise à l'action de l'acide sulfurique concentré, elle se change en une substance d'un vert émeraude éclatant. Traitée par l'acide nitrique elle donne de l'acide oxalique et un acide azoté déjà examiné par M. Casselmann sous le nom d'acide nitro-frangulique, et auquel M. Phipson attribue la formule C4H2N2O4. La rhamnoxanthine peut être employée comme matière tinctoriale; elle paraît avoir
dissout la matière colorante en prenant une belle teinte jaune d'or et laisse une matière grasse insoluble. L'alcool est enlevé à son tour par distillation, et le résidu alcoolique, repris par l'éther, fournit des cristaux de rhamnoxanthine. Cette matière, insoluble dans l'eau et les acides, fond à 250° et se sublime sans altération à peu près à la même température. Les cristaux ainsi sublimés sont d'une grande pureté. Ils possèdent une composition qui correspond à la formule C22H16O6. La rhamnoxanthine est soluble dans les alcalis, auxquels elle communique une coloration rouge. Soumise à l'action de l'acide sulfurique concentré, elle se change en une substance d'un vert émeraude éclatant. Traitée par l'acide nitrique elle donne de l'acide oxalique et un acide azoté déjà examiné par M. Casselmann sous le nom d'acide nitro-frangulique, et auquel M. Phipson attribue la formule C4H2N2O4. La rhamnoxanthine peut être employée comme matière tinctoriale; elle paraît avoir plus d'affinité pour la soie et la laine que pour le coton. Composition chimique de la kavaine, par M. CZEZENT. La kavaine, principe cristallisé retiré par l'auteur du kava, Piper methysticum, présente la composition suivante Carbone 65,847 Hydrogène 5,643 Oxygène 28,510 100,000 Ce principe ne renferme pas d'azote, comme M. Gobley l'affirme; il ne possède aucun des caractères des alcalis. Cette formule est peu probable. En effet elle représente un dérivé nitré de la rhamnoxanthine où 2 atomes d'hydrogène seraient remplacés par N2O4. Il nous paraît probable que l'auteur a analysé un mélange de rhamnoxanthine mononitrée et de rhamnoxanthine dinitrée. Cette supposition est appuyée par ses analyses, qui ne s'accordent nullement avec la formule C12H14N2O2; celle-ci exige C=36,0; H=2,0; N=14,0, et l'auteur a trouvé C=39,0; H=1,0; N=11,4. Sur l'emploi des réactifs colorants pour la découverte de la strychnine, par M. William Guy. Les réactifs qui, au contact d'une solution de strychnine dans l'acide sulfurique, développent des colorations remarquables, et que l'analyse met à profit pour la détermination de cet alcaloide, sont le bichromate de potasse, le ferricyanure de potassium et les peroxydes de manganèse et de plomb, auxquels il faut encore ajouter le permanganate de potasse. M. William Guy s'est
Gobley l'affirme; il ne possède aucun des caractères des alcalis. Cette formule est peu probable. En effet elle représente un dérivé nitré de la rhamnoxanthine où 2 atomes d'hydrogène seraient remplacés par N2O4. Il nous paraît probable que l'auteur a analysé un mélange de rhamnoxanthine mononitrée et de rhamnoxanthine dinitrée. Cette supposition est appuyée par ses analyses, qui ne s'accordent nullement avec la formule C12H14N2O2; celle-ci exige C=36,0; H=2,0; N=14,0, et l'auteur a trouvé C=39,0; H=1,0; N=11,4. Sur l'emploi des réactifs colorants pour la découverte de la strychnine, par M. William Guy. Les réactifs qui, au contact d'une solution de strychnine dans l'acide sulfurique, développent des colorations remarquables, et que l'analyse met à profit pour la détermination de cet alcaloide, sont le bichromate de potasse, le ferricyanure de potassium et les peroxydes de manganèse et de plomb, auxquels il faut encore ajouter le permanganate de potasse. M. William Guy s'est proposé d'étudier, en plusieurs mémoires, les conditions d'emploi et la valeur relative de ces réactifs; son premier travail, que nous analysons en ce moment, s'occupe spécialement de la meilleure manière de les employer. On peut le résumer de la manière suivante: Lorsqu'on fait usage de ces réactifs il faut tenir soigneusement compte des colorations que quelques-uns d'entre eux communiquent par eux-mêmes à l'acide sulfurique le bichromate, qui le colore en jaune, le ferricyanure, qui après l'avoir teinté de la même manière finit par le colorer en bleu, le permanganate, qui lui communique une nuance verte, sont dans ce cas. Mais les deux peroxydes ne produisent rien de semblable aussi, a priori, paraissent-ils d'un emploi préférable. Pour exécuter les réactions dans les meilleures conditions, il faut faire usage de petites coupelles en verre émaillé opaque, y laisser tomber les substances goutte à goutte, et les remuer doucement avec une petite baguette de verre. On doit d'abord dissoudre la strychnine dans l'acide sulfurique, car cette dissolution peut, par diverses réactions, indiquer la présence d'autres alcaloïdes, puis introduire dans cette dissolution le réactif à l'état solide. En opérant ainsi, on voit la réaction se produire avec beaucoup de lenteur, tandis qu'au cas où
soigneusement compte des colorations que quelques-uns d'entre eux communiquent par eux-mêmes à l'acide sulfurique le bichromate, qui le colore en jaune, le ferricyanure, qui après l'avoir teinté de la même manière finit par le colorer en bleu, le permanganate, qui lui communique une nuance verte, sont dans ce cas. Mais les deux peroxydes ne produisent rien de semblable aussi, a priori, paraissent-ils d'un emploi préférable. Pour exécuter les réactions dans les meilleures conditions, il faut faire usage de petites coupelles en verre émaillé opaque, y laisser tomber les substances goutte à goutte, et les remuer doucement avec une petite baguette de verre. On doit d'abord dissoudre la strychnine dans l'acide sulfurique, car cette dissolution peut, par diverses réactions, indiquer la présence d'autres alcaloïdes, puis introduire dans cette dissolution le réactif à l'état solide. En opérant ainsi, on voit la réaction se produire avec beaucoup de lenteur, tandis qu'au cas où l'on opère avec le réactif dissous elle disparaît quelquefois tellement vite que l'on peut à peine observer sa production. Telles sont les premières observations faites par M. Guy; il se propose de faire connaître bientôt quel est celui des réactifs précédents dont l'emploi doit être préféré, et quel est son degré de sensibilité. Mai 1861. CHIMIE ANIMALE. Sur le sucre contenu dans l'urine normale, par M. BENCE JONES (I). J. La découverte récemment faite par M. Brücke du sucre dans l'urine normale a engagé M. Bence Jones à faire quelques expériences sur ce sujet, et notamment à comparer la sensibilité des divers procédés qui ont été appliqués à la recherche et au dosage du glucose. Nous avons déjà indiqué (2) un des procédés employés par M. Brücke pour découvrir la glucose dans l'urine normale. Ce procédé repose sur la formation du glucosate de potasse cristallin et insoluble dans l'alcool. Un autre procédé décrit par le même auteur consiste à précipiter l'urine successivement par l'acétate neutre, puis par le sous-acétate de plomb, à filtrer et à traiter la liqueur filtrée par l'ammoniaque. Il se forme un nouveau précipité qui renferme la plus grande partie du sucre. Le précipité formé par le