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flint-glass de Guinand On voit que le flint-glass que M. Pohl a analysé renferme un grand excès de silice. Quelques faits relatifs à la solubilité des cristaux chimiques. 100 grammes d'ammoniaque liquide d'une densité de 0,986 à 15° dissous 0,063 gramme de bromure d'argent qu'on a préalablement séché à 100°; sans doute la solubilité du bromure d'argent récemment précipité est beaucoup plus grande. La même quantité d'ammoniaque dissout à la température de 80° 1,4916 gramme de chlorure d'argent préalablement séché à 100°. L'auteur a démontré antérieurement que le glucose, en se dissolvant dans l'eau, produit un abaissement de température; il parait que cette propriété est commune à tous les sucres. Lorsqu'on dissout 560 grammes de sucre de canne dans 1,12 kilogramme d'eau, la température s'abaisse de 16°,62 à 15,8. En dissolvant 175,2 grammes de sucre de miel dans 1,031 kilogramme d'eau, la température s'abaisse de 16°,5 à 15,82. 87,6 grammes de maltose produisent en se dissolvant dans 348 grammes d'eau un abaissement de température de 16°,5 à 13°,5. Il parait que le même phénomène se produit lors de la dissolution du sucre de gélatine. Les sels suivants se comportent d'une manière analogue. Bromure de sodium. 20 grammes de ce sel, en se dissolvant dans 20 grammes d'eau, font baisser la température de 21°,20 à 8",38. Acétate de soude. 140,16 grammes, avec une égale quantité d'eau, produisent un abaissement de température de 15° à 0°. Chlorure de barium. 140 grammes, en se dissolvant dans 350 grammes d'eau de 13'6, font baisser la température jusqu'à 5°,83. Succinate de soude. Ce sel, en se dissolvant, produit un abaissement de température considérable. Sur la composition des cristaux de carbonate de potasse. – L'auteur fait remarquer d'abord que les analyses que M. Bérard a faites autrefois du carbonate de potasse hydraté ne s'accordent nullement avec la formule KO2CO3,2H2O qu'on en a déduite; elles correspondent approximativement à la formule KO2CO3,4H2O. Seul M. Giese a obtenu un sel de la composition KO2CO3,2H2O. M. Pohl a analysé de gros prismes hexagonaux pointus, qui avaient pris naissance dans un flacon bouché, au sein d'une solution aqueuse saturée de carbonate
en se dissolvant dans 20 grammes d'eau, font baisser la température de 21°,20 à 8",38. Acétate de soude. 140,16 grammes, avec une égale quantité d'eau, produisent un abaissement de température de 15° à 0°. Chlorure de barium. 140 grammes, en se dissolvant dans 350 grammes d'eau de 13'6, font baisser la température jusqu'à 5°,83. Succinate de soude. Ce sel, en se dissolvant, produit un abaissement de température considérable. Sur la composition des cristaux de carbonate de potasse. – L'auteur fait remarquer d'abord que les analyses que M. Bérard a faites autrefois du carbonate de potasse hydraté ne s'accordent nullement avec la formule KO2CO3,2H2O qu'on en a déduite; elles correspondent approximativement à la formule KO2CO3,4H2O. Seul M. Giese a obtenu un sel de la composition KO2CO3,2H2O. M. Pohl a analysé de gros prismes hexagonaux pointus, qui avaient pris naissance dans un flacon bouché, au sein d'une solution aqueuse saturée de carbonate de potasse. Séchés sur de l'acide sulfurique, ces cristaux présentent la composition 2(KO2CO3), H2O; après avoir été chauffés à 100°, ils offrent une composition exprimée par la formule KO2CO3, H2O. Lorsqu'on continue à les chauffer pendant quelques heures de 130°–140°, on réussit à chasser complètement l'eau qu'ils contiennent, en détruisant en même temps leur forme cristalline. IV. Sur la composition de la poudre à canon Manchette.–L'auteur a trouvé que le mélange suivant, ne différant que peu de celui proposé primitivement par M. Augendre, produit les meilleurs effets Ferrocyanure de potassium 28 Sucre 23 Chlorate de potasse 49 100 Ces nombres correspondent aux proportions moléculaires K3Fe(CN)6 + C12H12O12 + 3(KO2ClO3). M. Pohl admet comme probable que la réaction qui a lieu lors de l'explosion peut être exprimée par l'équation suivante 100 grammes de poudre donneraient ainsi 52,56 grammes de résidu fio et 47,44 grammes de gaz. 60 parties de cette poudre blanche produisent, selon l'auteur, le même effet que 100 parties de poudre noire ordinaire en ne laissant que 31,5 parties de résidu, au lieu de 68 parties, résidu de la poudre noire. Si l'on considère les volumes, 77,4 volumes de poudre blanche seraient équivalents, quant à l'effet, à 100 volumes
en même temps leur forme cristalline. IV. Sur la composition de la poudre à canon Manchette.–L'auteur a trouvé que le mélange suivant, ne différant que peu de celui proposé primitivement par M. Augendre, produit les meilleurs effets Ferrocyanure de potassium 28 Sucre 23 Chlorate de potasse 49 100 Ces nombres correspondent aux proportions moléculaires K3Fe(CN)6 + C12H12O12 + 3(KO2ClO3). M. Pohl admet comme probable que la réaction qui a lieu lors de l'explosion peut être exprimée par l'équation suivante 100 grammes de poudre donneraient ainsi 52,56 grammes de résidu fio et 47,44 grammes de gaz. 60 parties de cette poudre blanche produisent, selon l'auteur, le même effet que 100 parties de poudre noire ordinaire en ne laissant que 31,5 parties de résidu, au lieu de 68 parties, résidu de la poudre noire. Si l'on considère les volumes, 77,4 volumes de poudre blanche seraient équivalents, quant à l'effet, à 100 volumes de poudre noire. Un autre avantage de la nouvelle poudre consiste en cela que la chaleur dégagée lors de sa combustion est moindre que celle que produit la poudre ordinaire. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Analyse du manganèse carbonaté d'origine métamorphique Homboèdre aigu basé, provenant d'un gisement de fer oligiste dans le porphyre feldspathique d'Obernesssen (Nassau). Acide carbonique 38,94 Protoxyde de manganèse 85,32 Chaux 2,90 Magnésie 2,07 Protoxyde de fer 0,10 100,84 Composition des minerais de nickel des environs de Dürenbourg, par M. W. CUXSSELMAN (1). L'échantillon analysé, provenant d'un filon de serpentine exploité à Nanzcnbach, près Dürenbourg, se composait de deux parties très distinctes l'une ressemblant à la pyrite de fer plus qu'à la pyrite cuivreuse et a donné à l'analyse les résultats suivants Soufre 30,96 Carbone 27,61 Fer 28,70 Nickel 7,45 Silice 0,75 Chaux 1,07 Partie insoluble 1,06 Eau 0,19 Cobalt, magnésie et alcalis (peu) 1,52 100,00 L'auteur exprime ces rapports par la formule La autre partie est un mélange de la substance précédente avec de la dolomie, du fer carbonaté, de la pyrite de fer, du bismuth sulfuré, du fer oligiste, du quartz et des traces d'arséniures métalliques et de silicates alcalins. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices analytiques, par M. H. ROSE
feldspathique d'Obernesssen (Nassau). Acide carbonique 38,94 Protoxyde de manganèse 85,32 Chaux 2,90 Magnésie 2,07 Protoxyde de fer 0,10 100,84 Composition des minerais de nickel des environs de Dürenbourg, par M. W. CUXSSELMAN (1). L'échantillon analysé, provenant d'un filon de serpentine exploité à Nanzcnbach, près Dürenbourg, se composait de deux parties très distinctes l'une ressemblant à la pyrite de fer plus qu'à la pyrite cuivreuse et a donné à l'analyse les résultats suivants Soufre 30,96 Carbone 27,61 Fer 28,70 Nickel 7,45 Silice 0,75 Chaux 1,07 Partie insoluble 1,06 Eau 0,19 Cobalt, magnésie et alcalis (peu) 1,52 100,00 L'auteur exprime ces rapports par la formule La autre partie est un mélange de la substance précédente avec de la dolomie, du fer carbonaté, de la pyrite de fer, du bismuth sulfuré, du fer oligiste, du quartz et des traces d'arséniures métalliques et de silicates alcalins. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices analytiques, par M. H. ROSE (2). Séparation du cobalt et du nickel. Après un grand nombre d'expériences, l'auteur a reconnu que la meilleure méthode de séparation de ces deux métaux est celle de Fischer, laquelle, comme on sait, repose sur la précipitation du cobalt à l'état d'halotite double de potasse et de peroxyde de cobalt. Voici comment on opère: La solution des deux oxydes, réduite par évaporation à un petit volume, est neutralisée par la potasse, si elle est acide, puis additionnée d'azotate de potasse en solution concentrée et acidulée par l'acide acétique. Au bout de vingt-quatre heures, on filtre et on lave le précipité avec une solution concentrée de chlorure de potassium ou de sulfate de potasse. On le dissout ensuite dans l'acide chlorhydrique et on précipite l'oxyde de cobalt par la potasse. La liqueur filtrée, additionnée d'azotate de potasse et d'acide acétique, est abandonnée pendant quelque temps à elle-même quand elle ne laisse plus déposer de précipité jaune, elle est traitée par la potasse, qui en sépare l'oxyde de nickel. D'après M. Stromeyer (1), on peut déterminer la quantité de cobalt à l'aide du précipité d'azotate de cobalt et de potasse, en ayant soin de laver ce précipité d'abord avec une solution d'acetate
Voici comment on opère: La solution des deux oxydes, réduite par évaporation à un petit volume, est neutralisée par la potasse, si elle est acide, puis additionnée d'azotate de potasse en solution concentrée et acidulée par l'acide acétique. Au bout de vingt-quatre heures, on filtre et on lave le précipité avec une solution concentrée de chlorure de potassium ou de sulfate de potasse. On le dissout ensuite dans l'acide chlorhydrique et on précipite l'oxyde de cobalt par la potasse. La liqueur filtrée, additionnée d'azotate de potasse et d'acide acétique, est abandonnée pendant quelque temps à elle-même quand elle ne laisse plus déposer de précipité jaune, elle est traitée par la potasse, qui en sépare l'oxyde de nickel. D'après M. Stromeyer (1), on peut déterminer la quantité de cobalt à l'aide du précipité d'azotate de cobalt et de potasse, en ayant soin de laver ce précipité d'abord avec une solution d'acetate de potasse au 10e, et ensuite avec de l'alcool concentré. Ce précipité renferme à 100°: Co(NO3)2,2AzO3 + 3(KO;AzO3) -f- H2O; mais sa composition n'est pas très constante, et l'on obtient de meilleurs résultats en le dissolvant dans l'acide chlorhydrique et en précipitant l'oxyde de cobalt par la potasse, comme il a été dit plus haut. La meilleure manière de préparer l'azotate de potasse consiste à faire fondre l'azotate de potasse avec du plomb métallique. On peut aussi séparer le nickel du cobalt en faisant bouillir la solution neutre avec du peroxyde de plomb, suivant le procédé indiqué par M. Gibbs (2). Tout le cobalt se précipite à l'état de peroxyde, tandis que le nickel reste entièrement dissous. Séparation du cobalt et du zinc. La séparation de ces deux métaux réussit bien à l'aide du peroxyde de plomb. Précipitation du nickel par le sulfhydrate d'ammoniaque. – On sait que le sulfure de nickel est un peu soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque préparé depuis quelque temps. La précipitation du nickel est complète lorsqu'on opère de la manière suivante, en se mettant autant que possible à l'abri de l'air: La solution de nickel est saturée d'hydrogène sulfuré, puis additionnée d'ammoniaque, jusqu'à légère réaction
a été dit plus haut. La meilleure manière de préparer l'azotate de potasse consiste à faire fondre l'azotate de potasse avec du plomb métallique. On peut aussi séparer le nickel du cobalt en faisant bouillir la solution neutre avec du peroxyde de plomb, suivant le procédé indiqué par M. Gibbs (2). Tout le cobalt se précipite à l'état de peroxyde, tandis que le nickel reste entièrement dissous. Séparation du cobalt et du zinc. La séparation de ces deux métaux réussit bien à l'aide du peroxyde de plomb. Précipitation du nickel par le sulfhydrate d'ammoniaque. – On sait que le sulfure de nickel est un peu soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque préparé depuis quelque temps. La précipitation du nickel est complète lorsqu'on opère de la manière suivante, en se mettant autant que possible à l'abri de l'air: La solution de nickel est saturée d'hydrogène sulfuré, puis additionnée d'ammoniaque, jusqu'à légère réaction alcaline, et filtrée rapidement à l'abri de l'air. Le précipité est lavé avec de l'eau renfermant une petite quantité d'hydrogène sulfuré. Si l'on prend ces précautions, la liqueur filtrée ne renferme pas trace de nickel et se présente parfaitement incolore. Le sulfure de nickel ne peut pas servir directement à déterminer le poids du nickel; il faut le dissoudre dans les acides oxydants et précipiter la solution par la potasse. (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, t. xcvi, p. 218. (2) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. Lxxxvii, p. 52. Séparation du cobalt et du nickel de l'alumine et du peroxyde de fer. Le cobalt se sépare très bien de l'alumine et du peroxyde de fer par l'ébullition de la solution neutralisée par le carbonate de soude et additionnée d'acétate de soude. Ni l'alumine, ni le peroxyde de fer ne renferment la moindre trace de cobalt. Le nickel n'est pas aussi bien séparé que le cobalt. Il faut reprendre par un acide l'alumine et le peroxyde de fer, qui renferment une petite quantité d'oxyde de nickel, neutraliser par le carbonate de soude et faire bouillir la liqueur additionnée d'acétate de soude. Même en répétant ce traitement à deux reprises, la
déterminer le poids du nickel; il faut le dissoudre dans les acides oxydants et précipiter la solution par la potasse. (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, t. xcvi, p. 218. (2) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. Lxxxvii, p. 52. Séparation du cobalt et du nickel de l'alumine et du peroxyde de fer. Le cobalt se sépare très bien de l'alumine et du peroxyde de fer par l'ébullition de la solution neutralisée par le carbonate de soude et additionnée d'acétate de soude. Ni l'alumine, ni le peroxyde de fer ne renferment la moindre trace de cobalt. Le nickel n'est pas aussi bien séparé que le cobalt. Il faut reprendre par un acide l'alumine et le peroxyde de fer, qui renferment une petite quantité d'oxyde de nickel, neutraliser par le carbonate de soude et faire bouillir la liqueur additionnée d'acétate de soude. Même en répétant ce traitement à deux reprises, la séparation n'est pas aussi nette que pour le cobalt. Séparation du cobalt et du nickel, de la magnésie et de la chaux. Le cobalt peut être séparé de la magnésie en faisant bouillir la liqueur après précipitation par le sulfhydrate d'ammoniaque, en présence de l'ammoniaque. Par l'ébullition de la liqueur jusqu'à volatilisation de l'ammoniaque libre, la magnésie qui a pu être précipitée se redissout. On ajoute, avant de filtrer, quelques gouttes de sulfhydrate d'ammoniaque et d'ammoniaque libre. Pour séparer le nickel de la magnésie, on neutralise la solution par l'ammoniaque, après addition de chlorhydrate d'ammoniaque, et on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré. On sépare rapidement le sulfure de nickel et on précipite la magnésie à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien. Le même procédé s'applique à la chaux. On peut aussi, dans une solution renfermant du cobalt, du nickel et de la chaux, précipiter cette dernière par l'acide sulfurique faible en présence de l'alcool. Il ne faut pas employer une trop grande quantité d'alcool, de peur de précipiter en partie les sulfates de cobalt et de nickel. On réussit bien en ajoutant à la solution, qui ne doit pas renfermer trop de sels étrangers, un sixième ou un huitième d'alcool concentré
jusqu'à volatilisation de l'ammoniaque libre, la magnésie qui a pu être précipitée se redissout. On ajoute, avant de filtrer, quelques gouttes de sulfhydrate d'ammoniaque et d'ammoniaque libre. Pour séparer le nickel de la magnésie, on neutralise la solution par l'ammoniaque, après addition de chlorhydrate d'ammoniaque, et on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré. On sépare rapidement le sulfure de nickel et on précipite la magnésie à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien. Le même procédé s'applique à la chaux. On peut aussi, dans une solution renfermant du cobalt, du nickel et de la chaux, précipiter cette dernière par l'acide sulfurique faible en présence de l'alcool. Il ne faut pas employer une trop grande quantité d'alcool, de peur de précipiter en partie les sulfates de cobalt et de nickel. On réussit bien en ajoutant à la solution, qui ne doit pas renfermer trop de sels étrangers, un sixième ou un huitième d'alcool concentré et ensuite un léger excès d'acide sulfurique étendu. Séparation de l'oxyde de plomb d'avec d'autres oxydes. On peut précipiter complètement le plomb à l'état de peroxyde, dans une solution alcaline, par le chlore, suivant le procédé indiqué par MM. Rivot, Beudant et Daguin. Il est bon de remarquer qu'une partie du peroxyde s'attache aux parois du vase et qu'il est nécessaire de le transformer en chlorure à l'aide de quelques gouttes d'acide chlorhydrique et d'évaporer à siccatite pour peser le chlorure. Le peroxyde obtenu et séché à 100° renferme ordinairement une petite quantité de chlorure et de sulfate qui peuvent enlever le poids. Lorsque la liquide renferme d'autres oxydes, en particulier ceux de cuivre, de cadmium et de zinc, ce procédé n'est pas applicable. Tantôt le plomb n'est pas précipité complètement, tantôt le peroxyde entraîne avec lui une quantité notable des oxydes dissous. Dans ce cas, il vaut mieux précipiter le plomb par l'acide sulfurique après avoir ajouté à la liqueur l/6e ou l/8e d'alcool concentré. Il faut laisser reposer quelques heures avant de filtrer. Séparation de l'oxyde de cuivre d'avec d'autres oxydes. L'hydrogène sulfuré n'est pas le seul réactif qui permette de séparer l'oxyde de cuivre de beaucoup d'autres
du peroxyde s'attache aux parois du vase et qu'il est nécessaire de le transformer en chlorure à l'aide de quelques gouttes d'acide chlorhydrique et d'évaporer à siccatite pour peser le chlorure. Le peroxyde obtenu et séché à 100° renferme ordinairement une petite quantité de chlorure et de sulfate qui peuvent enlever le poids. Lorsque la liquide renferme d'autres oxydes, en particulier ceux de cuivre, de cadmium et de zinc, ce procédé n'est pas applicable. Tantôt le plomb n'est pas précipité complètement, tantôt le peroxyde entraîne avec lui une quantité notable des oxydes dissous. Dans ce cas, il vaut mieux précipiter le plomb par l'acide sulfurique après avoir ajouté à la liqueur l/6e ou l/8e d'alcool concentré. Il faut laisser reposer quelques heures avant de filtrer. Séparation de l'oxyde de cuivre d'avec d'autres oxydes. L'hydrogène sulfuré n'est pas le seul réactif qui permette de séparer l'oxyde de cuivre de beaucoup d'autres oxydes métalliques. On peut aussi employer, comme l'a indiqué M. Rhot, le sulfocyanure de potassium. La solution cuivrique peut être légèrement acide; on l'ajoute d'une solution aqueuse d'acide sulfurique que l'on fait agir sur elle, soit à froid, soit à l'aide d'une douce chaleur. On ajoute ensuite du sulfocyanure de potassium aussi longtemps qu'il se produit un précipité blanc. Il faut attendre quelque temps avant de filtrer. Le poids du cuivre se déduit de celui du sulfocyanure de cuivre, ou bien de celui du sulfure CuS que l'on obtient en calcinant le précipité avec du soufre dans un creuset fermé, ou mieux encore dans un courant d'hydrogène. Le cuivre se sépare facilement par ce procédé du zinc et même du sesquioxyde de fer. Lorsqu'il s'agit de séparer l'oxyde de cuivre de ce dernier oxyde, on le réduit préalablement en acidulant la liqueur par l'acide chlorhydrique et en y ajoutant de l'acide sulfureux. Quand même la réduction ne serait pas complète, il est facile d'enlever par lavage le sulfocyanure ferrique coloré en rouge. On ne peut pas doser le cuivre avec exactitude à l'état d'iodure, ce dernier n'étant pas entièrement insoluble. Séparation de l'oxyde de bismuth d'avec d'autres oxydes. Ordinairement on
potassium aussi longtemps qu'il se produit un précipité blanc. Il faut attendre quelque temps avant de filtrer. Le poids du cuivre se déduit de celui du sulfocyanure de cuivre, ou bien de celui du sulfure CuS que l'on obtient en calcinant le précipité avec du soufre dans un creuset fermé, ou mieux encore dans un courant d'hydrogène. Le cuivre se sépare facilement par ce procédé du zinc et même du sesquioxyde de fer. Lorsqu'il s'agit de séparer l'oxyde de cuivre de ce dernier oxyde, on le réduit préalablement en acidulant la liqueur par l'acide chlorhydrique et en y ajoutant de l'acide sulfureux. Quand même la réduction ne serait pas complète, il est facile d'enlever par lavage le sulfocyanure ferrique coloré en rouge. On ne peut pas doser le cuivre avec exactitude à l'état d'iodure, ce dernier n'étant pas entièrement insoluble. Séparation de l'oxyde de bismuth d'avec d'autres oxydes. Ordinairement on précipite le bismuth de sa solution azotique par les alcalins et particulièrement par le carbonate d'ammoniaque. Il vaut mieux précipiter ce métal à l'état d'oxychlorure, BiCl3 + 2H2O3, en additionnant la solution azotique à de l'acide chlorhydrique, puis de beaucoup d'eau. Lorsque la solution est très-acide, il faut ajouter une très-grande quantité d'eau; on peut éviter cet inconvénient en chassant une partie de l'acide par évaporation, ou en le neutralisant partiellement par un alcali. Lorsque la solution azotique renferme une grande quantité d'acide libre au lieu d'acide chlorhydrique, il vaut mieux employer un chlorure alcalin. Le précipité est lavé à l'eau aussi longtemps que l'eau de lavage rougit le papier de tournesol. En le séchant à 100°, on peut déduire de son poids, avec assez d'exactitude, le poids du bismuth. Mais on est plus sur du résultat en réduisant le bismuth à l'état métallique, par fusion avec du cyanure de potassium. Ce procédé doit être surtout recommandé lorsque la liquide renferme de l'acide sulfurique et de l'acide phosphorique, car alors l'oxychlorure est mélange d'une petite quantité de sulfate et de phosphate. La méthode qui vient d'être indiquée ne peut pas s'appliquer à la séparation de l'oxyde de bismuth, du peroxyde
très-grande quantité d'eau; on peut éviter cet inconvénient en chassant une partie de l'acide par évaporation, ou en le neutralisant partiellement par un alcali. Lorsque la solution azotique renferme une grande quantité d'acide libre au lieu d'acide chlorhydrique, il vaut mieux employer un chlorure alcalin. Le précipité est lavé à l'eau aussi longtemps que l'eau de lavage rougit le papier de tournesol. En le séchant à 100°, on peut déduire de son poids, avec assez d'exactitude, le poids du bismuth. Mais on est plus sur du résultat en réduisant le bismuth à l'état métallique, par fusion avec du cyanure de potassium. Ce procédé doit être surtout recommandé lorsque la liquide renferme de l'acide sulfurique et de l'acide phosphorique, car alors l'oxychlorure est mélange d'une petite quantité de sulfate et de phosphate. La méthode qui vient d'être indiquée ne peut pas s'appliquer à la séparation de l'oxyde de bismuth, du peroxyde de fer d'une part et de l'oxyde de plomb de l'autre. Pour séparer l'oxyde de bismuth d'avec l'oxyde de plomb, on peut opérer ainsi qu'il suit: La solution chlorhydrique est évaporée jusqu'à un petit volume et additionnée d'une quantité d'acide chlorhydrique suffisante pour dissoudre tout le bismuth. Une partie du plomb reste séparée à l'état de chlorure. La liqueur est additionnée d'acide sulfurique étendu et abandonnée pendant quelque temps après avoir été agitée convenablement. On y ajoute ensuite de l'alcool d'une densité de 0,8, on agite et on laisse se déposer le sulfate de plomb; puis on filtre et on lave d'abord à l'alcool aiguisé d'acide chlorhydrique, puis à l'alcool pur. Le sulfate de plomb est pesé après avoir été exposé à la température du rouge sombre. Dans la liqueur, on précipite le bismuth par l'eau. La méthode proposée précédemment par M. Rose, et consistant à séparer le chlorure de bismuth et le chlorure de plomb par l'alcool absolu, ne donne pas d'aussi bons résultats. Sur l'analyse élémentaire des combinaisons organiques, par M. L. Canils (I). Quand on chauffe les matières organiques facilement oxydables, dans des tubes fermés, avec de l'acide nitrique d'une densité de 1,4, leur transformation en acide