jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
moyenne de trois expériences, quelquefois d'un plus grand nombre. Il représente la quantité de sel dissous dans 100 parties d'eau. TABLEAU N° I: SULFATE NEUTRE, ALUN POTASSIQUE, ALUN AMMONIACAL, SULFATE DE ZINC, SULFATE BORATE DE SOUDÉ de l'alumine de bioxyde de cuivre Température. anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé. 00 31,30 86,85 2,10 3,90 2,62 5,22 4,50 9,16 48,36 138,21 20,92 36,95 2,42 4,65 20 36,15 107,35 7,74 15,13 6,57 13,66 53,13 161,49 23,55 42,31 4,05 7,88 30 40,36 127,63 10,94 22,01 9,05 19,29 58,40 190,90 26,63 48,81 6,00 11,90 40 45,73 167,65 14,88 30,92 12,35 27,27 63,52 225,05 30,29 56,90 8,79 17,90 50 52,13 201,36 20,09 44,11 5,90 36,51 68,75 263,84 34,14 65,83 12,93 27,41 60 59,09 262,63 26,70 66,65 51,09 51,29 74,20 313,48 38,83 77,39 18,09 10,43 50 66,23 348,18 35,20 90,67 26,95 71,97 79,25 369,36 45,06 94,00 24,22 57,85 80 73,14 467,30 45,66 134,47 35,19 103,08 84,60 442,62 53,15 118,03 31,17 76,19 90 80,83 678,81 58,68 209,31 50,30 187,82 89,78 533,02 64,23 156,44 40,14 116,66 100 89,11 1131,98 74,53 357,48 11 70,83 1421,90 95,03 653,59 11 75,35 203,32 55,16 201,43 TABLEAU N° II. CARBONATE NEUTRE, DE POTASSE DE POTASSE, DE SODA de potasse de soda Température. anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé. 00 83,12 31,15 38,25 85,86 17,56 19,61 10 88,72 142,50 43,40 102,17 20,73 23,23 20 94,06 153,70 48,02 118,22 23,95 26,91 30 100,09 166,85 52,60 133,57 27,05 30,57 40 106,20 180,07 57,13 154,54 30,16 34,15 50 112,90 196,60 62,08 177,48 33,36 37,92 60 119,24 212,35 66,90 202,46 36,25 41,35 70 127,10 232,84 71 208 228,54 39,57 45,24 80 134,25 252,57 76,19 259,93 90 143,18 278,72 80,86 294,63 100 153,66 315,85 85,50 334,22 110 205,01 526,10 TABLEAU N° III. CARBONATE NEUTRE, SESQUICARBONATE, BICARBONATE, BICHLORE DE SODA de soude de soude Température. de mercure anhydre cristallisé, anhydre cristallisé, anhydre cristallisé. 0° 7,08 21,52 00 12,63 16,60 7,92 8,95 5,73 10 16,66 61,98 10 15,50 20,53 8,88 10,04 6,57 20 25,93 123,12 20 18,30 24,55 9,84 11,15 7,39 30 30,83 171,33 30 21,15 28,48 10,80 12,24 8,43 30 35,90 241,57 40 23,95 32,51 11,76
de soda Température. anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé. 00 83,12 31,15 38,25 85,86 17,56 19,61 10 88,72 142,50 43,40 102,17 20,73 23,23 20 94,06 153,70 48,02 118,22 23,95 26,91 30 100,09 166,85 52,60 133,57 27,05 30,57 40 106,20 180,07 57,13 154,54 30,16 34,15 50 112,90 196,60 62,08 177,48 33,36 37,92 60 119,24 212,35 66,90 202,46 36,25 41,35 70 127,10 232,84 71 208 228,54 39,57 45,24 80 134,25 252,57 76,19 259,93 90 143,18 278,72 80,86 294,63 100 153,66 315,85 85,50 334,22 110 205,01 526,10 TABLEAU N° III. CARBONATE NEUTRE, SESQUICARBONATE, BICARBONATE, BICHLORE DE SODA de soude de soude Température. de mercure anhydre cristallisé, anhydre cristallisé, anhydre cristallisé. 0° 7,08 21,52 00 12,63 16,60 7,92 8,95 5,73 10 16,66 61,98 10 15,50 20,53 8,88 10,04 6,57 20 25,93 123,12 20 18,30 24,55 9,84 11,15 7,39 30 30,83 171,33 30 21,15 28,48 10,80 12,24 8,43 30 35,90 241,57 40 23,95 32,51 11,76 13,35 9,62 40 104,60 48,50 420,68 50 26,78 36,66 12,72 14,45 13,86 60 29,68 40,97 13,68 15,57 17,29 70 32,55 45,30 14,64 16, 17,29 80 35,80 50,32 14,64 16, 24,30 90 38,63 54,77 37,05 100 41,59 59,48 53,96 TABLEAU N° IV. CHLORURE, SULFATE, AZOTATE, TEMPÉRATURE de sodium TEMPÉRATURE de chaux TEMPÉRATURE de soude anhydre, anhydre, anhydre. 1 32,73 0° 0,205 60 68,80 10 33,49 5 0,219 0 79,75 5 34,22 12 0,233 10 84,30 0 35,52 20 0,241 16 87,63 0 35,63 30 0,249 20 89,55 9 35,74 35 0,254 30 95,37 1 35,87 40 0,252 40 102,31 25 36,13 50 0,201 50 111,13 40 36,64 60 0,248 60 119,94 50 36,98 70 0,244 70 129,63 60 37,25 80 0,209 80 140,72 70 37,88 90 0,231 90 153,63 80 38,22 100 0,217 100 168,20 90 38,87 120 0,255,30 100 39,61 120 109,74 110 35 111 1 2 Ce sel, en cristallisant, contient 5 atomes ou 16 pour 100 d'eau. La solubilité du sel cristallisé calculée, comme on l'a dit précédemment, est une ligne courbe offrant une marche plus rapide que celle du sel anhydre. Sulfate de chaux. — Chacun des résultats inscrits dans le tableau No IV est la moyenne
TEMPÉRATURE de soude anhydre, anhydre, anhydre. 1 32,73 0° 0,205 60 68,80 10 33,49 5 0,219 0 79,75 5 34,22 12 0,233 10 84,30 0 35,52 20 0,241 16 87,63 0 35,63 30 0,249 20 89,55 9 35,74 35 0,254 30 95,37 1 35,87 40 0,252 40 102,31 25 36,13 50 0,201 50 111,13 40 36,64 60 0,248 60 119,94 50 36,98 70 0,244 70 129,63 60 37,25 80 0,209 80 140,72 70 37,88 90 0,231 90 153,63 80 38,22 100 0,217 100 168,20 90 38,87 120 0,255,30 100 39,61 120 109,74 110 35 111 1 2 Ce sel, en cristallisant, contient 5 atomes ou 16 pour 100 d'eau. La solubilité du sel cristallisé calculée, comme on l'a dit précédemment, est une ligne courbe offrant une marche plus rapide que celle du sel anhydre. Sulfate de chaux. — Chacun des résultats inscrits dans le tableau No IV est la moyenne de six expériences. La ligne de solubilité du sulfate de chaux suit une marche à peu près semblable à celle du sulfate de soude que M. Gay-Lussac a tracée avec tant de soins. En effet, la ligne de solubilité du sulfate de chaux est formée, comme celle du sulfate de soude, de deux lignes courbes ayant un point de rebroussement qui correspond à 35 degrés environ. Seulement le point de rebroussement est graphiquement moins prononcé pour le sulfate de chaux. Ainsi, la solubilité du sulfate de chaux augmente depuis 0 jusqu'à 35 degrés environ, où elle est à son maximum, et diminue ensuite jusqu'à 100 degrés. A 100 degrés il est presque aussi soluble qu'à 5 degrés. M. Gay-Lussac a observé, comme je viens de le dire, que le sulfate de soude possède la même propriété; Dalton avait déjà reconnu que la chaux était plus soluble dans l'eau froide que dans l'eau chaude. Mais, suivant l'observation de Dalton, l'eau dissout à 0 degré deux fois plus de chaux qu'à 100 degrés, tandis que le sulfate de soude et le sulfate de chaux sont moins solubles à 0 degré qu'à 100. Il est difficile d'expliquer la moindre solubilité du sulfate de
soude, de deux lignes courbes ayant un point de rebroussement qui correspond à 35 degrés environ. Seulement le point de rebroussement est graphiquement moins prononcé pour le sulfate de chaux. Ainsi, la solubilité du sulfate de chaux augmente depuis 0 jusqu'à 35 degrés environ, où elle est à son maximum, et diminue ensuite jusqu'à 100 degrés. A 100 degrés il est presque aussi soluble qu'à 5 degrés. M. Gay-Lussac a observé, comme je viens de le dire, que le sulfate de soude possède la même propriété; Dalton avait déjà reconnu que la chaux était plus soluble dans l'eau froide que dans l'eau chaude. Mais, suivant l'observation de Dalton, l'eau dissout à 0 degré deux fois plus de chaux qu'à 100 degrés, tandis que le sulfate de soude et le sulfate de chaux sont moins solubles à 0 degré qu'à 100. Il est difficile d'expliquer la moindre solubilité du sulfate de chaux à 100 degrés qu'à la température ordinaire. M. Phillips a admis que la chaux reçoit, par l'action de la chaleur, une agrégation plus forte qui diminue sa solubilité, Mais les faits sur lesquels cette théorie est basée paraissent inexacts, comme l'a fait observer, je crois, M. Gay-Lussac. Suivant ce chimiste, ce phénomène est dû à des changements intérieurs; il donne pour exemple le chlore qui, entre 0 et 8 degrés, produit un hydrate très soluble dans l'eau, mais qui n'existe plus au-dessus de 8 degrés. M. Berzélius explique de la même manière la solubilité du sulfate de soude; on sait, en effet, que le sulfate de soude hydraté cesse d'exister au-dessus de 33 degrés. Cette explication est-elle applicable au sulfate de chaux? Je ne le pense pas. Si l'on considère une solution saline saturée comme une combinaison pouvant être représentée par une formule atomique, il me semble naturel d'admettre que la chaleur change la constitution moléculaire du composé et que, dans certains cas et à certaines températures, au lieu de favoriser la combinaison de l'eau avec le sel, elle la détruit. « Nous remarquerons, dit M. Gay-Lussac, que ce phénomène d'une moindre solubilité à chaud qu'à froid, qui est
chimiste, ce phénomène est dû à des changements intérieurs; il donne pour exemple le chlore qui, entre 0 et 8 degrés, produit un hydrate très soluble dans l'eau, mais qui n'existe plus au-dessus de 8 degrés. M. Berzélius explique de la même manière la solubilité du sulfate de soude; on sait, en effet, que le sulfate de soude hydraté cesse d'exister au-dessus de 33 degrés. Cette explication est-elle applicable au sulfate de chaux? Je ne le pense pas. Si l'on considère une solution saline saturée comme une combinaison pouvant être représentée par une formule atomique, il me semble naturel d'admettre que la chaleur change la constitution moléculaire du composé et que, dans certains cas et à certaines températures, au lieu de favoriser la combinaison de l'eau avec le sel, elle la détruit. « Nous remarquerons, dit M. Gay-Lussac, que ce phénomène d'une moindre solubilité à chaud qu'à froid, qui est sans doute plus commun qu'on ne pense, cesse de paraître extraordinaire lorsqu'on se rappelle que la chaleur, d'abord nécessaire pour produire une combinaison, détruit souvent cette même combinaison lorsque son intensité est devenue plus grande. C'est que la chaleur, après avoir exalté les forces attractives des molécules des corps, peut souvent les affaiblir et les changer même en forces répulsives. Borate de soude prismatique (tableau N° I). — L'évaporation de la solution de borate de soude offre quelques difficultés; ce sel se boursoufle considérablement, et il devient ensuite pâteux, au lieu de se dessécher. Si la température est élevée, il est souvent projeté avec bruit et il brise le matras dans lequel on fait l'expérience. J'ai évité ce grave inconvénient en perçant plusieurs fois la masse pâteuse avec une pointe très-fine, afin de donner issue à la vapeur aqueuse. Azotate de soude (tableau N° IV). — Suivant Marx, 100 parties d'eau dissolvent 63, 1 parties d'azotate de soude à -6,80; à zéro degré, 22, 7 parties; à + 10 degrés, 55 parties; à + 16 degrés, 75 parties; à 119 degrés. Ainsi ce sel serait beaucoup plus soluble à -6 degrés et à zéro qu'à 10 et à 16 degrés.
souvent les affaiblir et les changer même en forces répulsives. Borate de soude prismatique (tableau N° I). — L'évaporation de la solution de borate de soude offre quelques difficultés; ce sel se boursoufle considérablement, et il devient ensuite pâteux, au lieu de se dessécher. Si la température est élevée, il est souvent projeté avec bruit et il brise le matras dans lequel on fait l'expérience. J'ai évité ce grave inconvénient en perçant plusieurs fois la masse pâteuse avec une pointe très-fine, afin de donner issue à la vapeur aqueuse. Azotate de soude (tableau N° IV). — Suivant Marx, 100 parties d'eau dissolvent 63, 1 parties d'azotate de soude à -6,80; à zéro degré, 22, 7 parties; à + 10 degrés, 55 parties; à + 16 degrés, 75 parties; à 119 degrés. Ainsi ce sel serait beaucoup plus soluble à -6 degrés et à zéro qu'à 10 et à 16 degrés. M. Thenard fait observer que ces résultats lui paraissent trop extraordinaires pour les admettre; en effet, la ligne de solubilité de ce sel suivrait, s'ils étaient exacts, une marche bien singulière. J'ai donc pensé que les expériences de Marx devaient être répétées; on verra par les miennes que la solubilité de l'azotate de soude ne forme pas une exception, et que, sans être proportionnelle à la température, elle augmente avec elle. Les nombres que j'ai obtenus peuvent être représentés par une ligne courbe qui diffère peu de la ligne droite. Carbonate neutre de potasse (tableau N° II). — La ligne de solubilité du carbonate neutre de potasse est une ligne courbe; ce sel renferme 20 pour 100 d'eau de cristallisation. On obtient par conséquent les nombres qui se rapportent au sel cristallisé, si l'on ajoute à chaque nombre de solubilité ce nombre multiplié par le rapport de l'eau au sel, et si l'on diminue d'autant la quantité d'eau. Sesquicarbonate de potasse (tableau N° II). La ligne de solubilité du sesquicarbonate de potasse anhydre est droite. Les expériences ont été faites avec du sel préparé en faisant bouillir une dissolution de bicarbonate de potasse. On sait qu'à 100 degrés ce sel
de l'azotate de soude ne forme pas une exception, et que, sans être proportionnelle à la température, elle augmente avec elle. Les nombres que j'ai obtenus peuvent être représentés par une ligne courbe qui diffère peu de la ligne droite. Carbonate neutre de potasse (tableau N° II). — La ligne de solubilité du carbonate neutre de potasse est une ligne courbe; ce sel renferme 20 pour 100 d'eau de cristallisation. On obtient par conséquent les nombres qui se rapportent au sel cristallisé, si l'on ajoute à chaque nombre de solubilité ce nombre multiplié par le rapport de l'eau au sel, et si l'on diminue d'autant la quantité d'eau. Sesquicarbonate de potasse (tableau N° II). La ligne de solubilité du sesquicarbonate de potasse anhydre est droite. Les expériences ont été faites avec du sel préparé en faisant bouillir une dissolution de bicarbonate de potasse. On sait qu'à 100 degrés ce sel perd un quart de son acide et se transforme en sesquicarbonate. Le sel obtenu en faisant dissoudre dans l'eau bouillante 100 parties de carbonate neutre et 131 parties de bicarbonate, m'a donné des résultats différents de ceux que je viens d'indiquer et dont je ne puis faire connaître la cause. Le sesquicarbonate de potasse devient carbonate neutre pendant la dessiccation; mais connaissant la composition des deux sels, on peut, par un simple calcul, faire la correction nécessaire. Bicarbonate de potasse (tableau N° II). La solubilité de ce sel peut être représentée par une ligne droite. On n'a pu déterminer cette solubilité que jusqu'à 70 degrés, parce qu'au-dessus ce sel laisse dégager une partie de son acide. En le faisant dessécher, il perd la moitié de l'acide carbonique et forme du carbonate neutre. Il est donc nécessaire de faire pour ce sel la correction que j'ai indiquée pour le sesquicarbonate de potasse. On vient de voir que le carbonate neutre de potasse est plus soluble dans l'eau que le sesquicarbonate et que le bicarbonate, et que le sesquicarbonate est plus soluble que ce dernier. Cette propriété, connue depuis longtemps, est fort remarquable par la raison que les acides augmentent généralement la
Le sesquicarbonate de potasse devient carbonate neutre pendant la dessiccation; mais connaissant la composition des deux sels, on peut, par un simple calcul, faire la correction nécessaire. Bicarbonate de potasse (tableau N° II). La solubilité de ce sel peut être représentée par une ligne droite. On n'a pu déterminer cette solubilité que jusqu'à 70 degrés, parce qu'au-dessus ce sel laisse dégager une partie de son acide. En le faisant dessécher, il perd la moitié de l'acide carbonique et forme du carbonate neutre. Il est donc nécessaire de faire pour ce sel la correction que j'ai indiquée pour le sesquicarbonate de potasse. On vient de voir que le carbonate neutre de potasse est plus soluble dans l'eau que le sesquicarbonate et que le bicarbonate, et que le sesquicarbonate est plus soluble que ce dernier. Cette propriété, connue depuis longtemps, est fort remarquable par la raison que les acides augmentent généralement la solubilité et qu'ici ils la diminuent. Il existe, du reste, plusieurs exemples analogues. Les oxalates de potasse, les chromates de potasse, les carbonates de soude, dont je m'occupe dans ce Mémoire, offrent le même phénomène. M. Persoz a donné une explication satisfaisante de ce fait. Il admet que l'eau joue le rôle d'acide avec les sels alcalins, et le rôle de base avec les sels acides, et que ces sels ont une tendance à se combiner avec l'eau. D'un autre côté, il remarque, comme l'avait déjà fait M. Gay-Lussac, que les sels dont la base est exactement saturée par l'acide sont insolubles. Par conséquent, quand on ajoute à un sel alcalin le carbonate neutre de potasse par exemple, un excès d'acide, la réaction alcaline diminue et le sel devient moins soluble, c'est-à-dire a moins de tendance à se combiner avec l'eau. Carbonate neutre de soude (tableau N° III).— Le carbonate de soude entre en fusion aqueuse à environ 32 degrés. Son point de congélation paraît avoir lieu à 33 degrés. Ce sel est donc soluble en toutes proportions dans l'eau au-dessus de cette température. Suivant M. Legrand, l'eau saturée de carbonate de soude bout à 104°,6 et renferme 48°,5o de
le rôle d'acide avec les sels alcalins, et le rôle de base avec les sels acides, et que ces sels ont une tendance à se combiner avec l'eau. D'un autre côté, il remarque, comme l'avait déjà fait M. Gay-Lussac, que les sels dont la base est exactement saturée par l'acide sont insolubles. Par conséquent, quand on ajoute à un sel alcalin le carbonate neutre de potasse par exemple, un excès d'acide, la réaction alcaline diminue et le sel devient moins soluble, c'est-à-dire a moins de tendance à se combiner avec l'eau. Carbonate neutre de soude (tableau N° III).— Le carbonate de soude entre en fusion aqueuse à environ 32 degrés. Son point de congélation paraît avoir lieu à 33 degrés. Ce sel est donc soluble en toutes proportions dans l'eau au-dessus de cette température. Suivant M. Legrand, l'eau saturée de carbonate de soude bout à 104°,6 et renferme 48°,5o de ce sel. En admettant ce résultat, la ligne de solubilité du carbonate de soude serait courbe et concave vers l'axe des abscisses, ce qui est très remarquable. Je me propose de faire de nouvelles recherches pour éclaircir ce fait. Sesquicarbonate de soude ( tableau N° III ). Les nombres qui se rapportent à ce sel donnent une ligne de solubilité droite. En évaporant jusqu'à siccité la solution de sesquicarbonate de soude, on obtient du carbonate neutre. Il faut donc faire la correction déjà indiquée pour le bicarbonate et le sesquicarbonate de potasse. La solubilité du bicarbonate de soude peut être représentée par une ligne droite. Comme il se décompose à 70 degrés environ, je n'ai pas pu étudier sa solubilité au-dessus de cette température. Chlorure de sodium. Suivant les expériences de M. Gay-Lussac, 100 parties d'eau dissolvent 35,81 de chlorure de sodium à 13°,89 ; 35,88 à 16°,90, 37,14 à 59°,93, et 40,38 à 109°,73. À la température zéro degré M. Gay-Lussac a trouvé une solubilité un peu plus forte qu'à 13°,89 ; mais il pense que de nouvelles expériences sont nécessaires pour éclaircir cette anomalie. D'après M. Fuchs, le chlorure de sodium est également soluble dans l'eau froide et
se rapportent à ce sel donnent une ligne de solubilité droite. En évaporant jusqu'à siccité la solution de sesquicarbonate de soude, on obtient du carbonate neutre. Il faut donc faire la correction déjà indiquée pour le bicarbonate et le sesquicarbonate de potasse. La solubilité du bicarbonate de soude peut être représentée par une ligne droite. Comme il se décompose à 70 degrés environ, je n'ai pas pu étudier sa solubilité au-dessus de cette température. Chlorure de sodium. Suivant les expériences de M. Gay-Lussac, 100 parties d'eau dissolvent 35,81 de chlorure de sodium à 13°,89 ; 35,88 à 16°,90, 37,14 à 59°,93, et 40,38 à 109°,73. À la température zéro degré M. Gay-Lussac a trouvé une solubilité un peu plus forte qu'à 13°,89 ; mais il pense que de nouvelles expériences sont nécessaires pour éclaircir cette anomalie. D'après M. Fuchs, le chlorure de sodium est également soluble dans l'eau froide et dans l'eau chaude, et il affirme que 100 parties d'eau en dissolvent 37, quelle que soit sa température. Il prétend que l'erreur de M. Gay-Lussac provient de ce qu'il s'est servi, pour ses expériences, de chlorure de sodium mêlé d'un peu de chlorure magnésium. ( Traité de Chimie de M. Berzélius, tome 4, p. 585, édit. de 1838. ) Ce dissentiment m'a en quelque sorte autorisé à m'occuper d'une question déjà étudiée par M. Gay-Lussac. Il est presque inutile de dire que le chlorure de sodium que j'ai employé était parfaitement pur. Je l'ai débarrassé des sels diluents, comme les chlorures de calcium et de magnésium, en le faisant cristalliser plusieurs fois. J'ai obtenu les résultats inscrits dans le tableau N° IV. Ces nombres se rapprochent de ceux que M. Gay-Lussac a indiqués, et prouvent que l'assertion de M. Fuchs n'est pas fondée. Je n'ai pas observé, comme M. Gay-Lussac, une solubilité plus forte à zéro degré qu'à 14 degrés. Mes expériences ont été cependant nombreuses, et faites avec tout le soin que réclamait un sujet aussi délicat. Bichlorure de mercure (tableau N° II). La solubilité du bichlorure de mercure n'est pas proportionnelle à la température. La ligne de solubilité
Berzélius, tome 4, p. 585, édit. de 1838. ) Ce dissentiment m'a en quelque sorte autorisé à m'occuper d'une question déjà étudiée par M. Gay-Lussac. Il est presque inutile de dire que le chlorure de sodium que j'ai employé était parfaitement pur. Je l'ai débarrassé des sels diluents, comme les chlorures de calcium et de magnésium, en le faisant cristalliser plusieurs fois. J'ai obtenu les résultats inscrits dans le tableau N° IV. Ces nombres se rapprochent de ceux que M. Gay-Lussac a indiqués, et prouvent que l'assertion de M. Fuchs n'est pas fondée. Je n'ai pas observé, comme M. Gay-Lussac, une solubilité plus forte à zéro degré qu'à 14 degrés. Mes expériences ont été cependant nombreuses, et faites avec tout le soin que réclamait un sujet aussi délicat. Bichlorure de mercure (tableau N° II). La solubilité du bichlorure de mercure n'est pas proportionnelle à la température. La ligne de solubilité de ce sel est peu différente d'une ligne droite jusqu'à 40 degrés environ; elle devient ensuite courbe, et suit une marche rapide. La solubilité des sels dans l'eau paraît être en raison directe de l'affinité chimique qu'ils exercent sur l'eau, et en raison inverse de leur cohésion. Elle est le résultat d'une double action : celle de l'eau et celle du calorique. La chaleur agit également en détruisant la force de cohésion. « On voit, » dit Lavoisier, qu'il y a une relation nécessaire entre ces trois choses ; solubilité d'un sel dans l'eau froide, solubilité d'un même sel dans l'eau bouillante, degré auquel ce même sel se liquéfie par le calorique seul et par le concours de l'eau ; que la solubilité d'un sel à chaud et à froid est d'autant plus grande qu'il est plus soluble par le calorique, ou, ce qui revient au même, qu'il est susceptible de se liquéfier à un degré plus inférieur de l'échelle du thermomètre. » L'action du calorique sur les sels doit varier par la raison que les corps ne se dilatent pas tous de la même manière, et qu'ils ne deviennent liquides qu'à des températures diverses. La dissolution des sels dans