jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
premier trouble, et en décolorant par le noir animal. Après filtration, on distille une partie de l'alcool, puis on ajoute de l'eau au résidu et on évapore au bain-marie jusqu'à ce que toute la résine soit séparée. On traite ensuite pendant très-longtemps la résine par l'eau au bain-marie les premières eaux de lavage sont très-acides; elles renferment un acide volatil, probablement de l'acide butyrique ou de l'acide valérienique, qui est contenu dans la résine brute. La résine ainsi purifiée est amorphe, incolore et transparente, inodore et insipide. Sa composition est identique avec celle trouvée par M. Mayer pour la jalapine C6H8O4. Séchée vers 100°, elle fond à 50° en un liquide incolore et brunit en se décomposant à une température plus élevée. Elle est soluble en toute proportion dans l'alcool, dans l'éther, dans la benzine. L'acide azotique en petite quantité n'agit pas sur la solution alcoolique, tandis qu'il colore immédiatement la teinture de gaïac en vert, puis en brun. Les solutions alcooliques d'acétate de cuivre, d'acétate et de sous-acétate de plomb ne précipitent pas la résine camomulée. L'azotate d'argent et le perchlorure de fer sont aussi sans action sur elle. La résine pure se dissout d'une manière complète dans la potasse, la soude, l'ammoniaque, l'eau de baryte; les acides ne la séparent plus de sa solution dans ces alcalis; car elle s'est transformée en un acide, l'acide CAMMOMiQUe, qui se présente sous forme d'une masse amorphe, transparente, jaunâtre, très-hygrométrique, d'une saveur à la fois âpre et acidulée. Sa composition et ses propriétés sont exactement celles de l'acide jalapique. Lorsqu'on traite la résine camomulée et l'acide camomique par les acides énergiques, comme l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique étendus, on dédouble ces corps en glucose et en un acide insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et dans l'éther, et cristallisant de ses solutions en petits mamelons ou en aiguilles microscopiques groupées, flexibles; tachant le papier quand il est fondu; se solidifiant à 60° et formant alors une masse cristalline dure. Cet acide, que l'auteur désigne sous le nom d'acide camomolique, présente une composition qui répond à la formule C8H8O4, qui est celle
potasse, la soude, l'ammoniaque, l'eau de baryte; les acides ne la séparent plus de sa solution dans ces alcalis; car elle s'est transformée en un acide, l'acide CAMMOMiQUe, qui se présente sous forme d'une masse amorphe, transparente, jaunâtre, très-hygrométrique, d'une saveur à la fois âpre et acidulée. Sa composition et ses propriétés sont exactement celles de l'acide jalapique. Lorsqu'on traite la résine camomulée et l'acide camomique par les acides énergiques, comme l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique étendus, on dédouble ces corps en glucose et en un acide insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et dans l'éther, et cristallisant de ses solutions en petits mamelons ou en aiguilles microscopiques groupées, flexibles; tachant le papier quand il est fondu; se solidifiant à 60° et formant alors une masse cristalline dure. Cet acide, que l'auteur désigne sous le nom d'acide camomolique, présente une composition qui répond à la formule C8H8O4, qui est celle attribuée à l'acide jalapinolique. L'auteur serait porté à regarder la camomulée et ses dérivés comme identiques avec la jalapine et les corps auxquels elle donne naissance. Il n'est arrêté que par la différence suivante: La jalapine est transformée par les acides en jalapinol, corps qui se distingue de l'acide jalapinolique par une molécule d'eau en plus et par des propriétés moins acides. Ce corps intermédiaire ne paraît pas exister pour la camomulée. Le cammolate de soude (C8H8NaO4) cristallise en belles aiguilles blanches, solubles dans l'eau et dans l'alcool. Ces solutions sont précipitées par les sels de baryte, de chaux, d'argent, de cuivre et de fer. Les sels de potasse et d'ammoniaque sont analogues au précédent. Celui du baryte se dépose en aiguilles fines feutrées, lorsqu'on verse de l'eau de baryte dans une solution alcoolique chaude d'acide camomolique; il renferme C8H8BaO4. Les sels de plomb et de cuivre sont amorphes; leur composition est analogue à celle des sels précédents. L'éther camomolique prend naissance lorsqu'on dirige du gaz chlorhydrique dans une solution d'acide camomolique, ou de camomulée, dans l'alcool absolu. Quand on mélange la liqueur avec de l'eau, l'éther se sépare sous forme d'une huile qui, purifiée par solution et précipitation par
par une molécule d'eau en plus et par des propriétés moins acides. Ce corps intermédiaire ne paraît pas exister pour la camomulée. Le cammolate de soude (C8H8NaO4) cristallise en belles aiguilles blanches, solubles dans l'eau et dans l'alcool. Ces solutions sont précipitées par les sels de baryte, de chaux, d'argent, de cuivre et de fer. Les sels de potasse et d'ammoniaque sont analogues au précédent. Celui du baryte se dépose en aiguilles fines feutrées, lorsqu'on verse de l'eau de baryte dans une solution alcoolique chaude d'acide camomolique; il renferme C8H8BaO4. Les sels de plomb et de cuivre sont amorphes; leur composition est analogue à celle des sels précédents. L'éther camomolique prend naissance lorsqu'on dirige du gaz chlorhydrique dans une solution d'acide camomolique, ou de camomulée, dans l'alcool absolu. Quand on mélange la liqueur avec de l'eau, l'éther se sépare sous forme d'une huile qui, purifiée par solution et précipitation par l'eau, peut être obtenue à l'état cristallisé. Il fond à 32°5. Sa composition répond à la formule C6H8O4. L'acide scatmonolique traité par l'acide azotique fournit un corps qui paraît être identique avec l'acide ipomique de M. Mayer. CHIMIE ANIMALE. Sur l'urée; substance contenue dans l'urine et capable d'oxyder l'oxyde de cuivre en solution acétique, par M. C. Beilstein. En examinant l'urine d'un malade, M. Bodeker fit la remarque que cette urine, lorsqu'on y ajoutait une certaine quantité d'alcali, devenait brune en absorbant l'oxygène de l'air. Le volume d'oxygène absorbé dépassait un peu celui de l'urine mise en expérience. Saturée d'oxygène, l'urine conservait encore la propriété de réduire, à l'ébullition, l'oxyde de cuivre en solution alcaline. On est parvenu, de la manière suivante, à isoler la substance capable d'absorber l'oxygène. L'urine, précipitée d'abord par l'acétate de plomb, et filtrée, a été additionnée, avec précaution, de sous-acétate de plomb. Le précipité renfermait à peu près tout le corps oxydable. La liqueur filtrée contenait du sucre. Lavé à l'eau, décomposé par l'hydrogène sulfuré, le précipité a fourni une liqueur brunissant avec les alcalis, réduisant à chaud la liqueur de Fehling, mais n'exerçant aucune action sur l'hydrate d'oxyde de bismuth récemment précipité, ce qui
cuivre en solution acétique, par M. C. Beilstein. En examinant l'urine d'un malade, M. Bodeker fit la remarque que cette urine, lorsqu'on y ajoutait une certaine quantité d'alcali, devenait brune en absorbant l'oxygène de l'air. Le volume d'oxygène absorbé dépassait un peu celui de l'urine mise en expérience. Saturée d'oxygène, l'urine conservait encore la propriété de réduire, à l'ébullition, l'oxyde de cuivre en solution alcaline. On est parvenu, de la manière suivante, à isoler la substance capable d'absorber l'oxygène. L'urine, précipitée d'abord par l'acétate de plomb, et filtrée, a été additionnée, avec précaution, de sous-acétate de plomb. Le précipité renfermait à peu près tout le corps oxydable. La liqueur filtrée contenait du sucre. Lavé à l'eau, décomposé par l'hydrogène sulfuré, le précipité a fourni une liqueur brunissant avec les alcalis, réduisant à chaud la liqueur de Fehling, mais n'exerçant aucune action sur l'hydrate d'oxyde de bismuth récemment précipité, ce qui prouve que la réduction de l'oxyde de cuivre n'était pas due au sucre. La solution a été évaporée avec addition de petites quantités d'alcool, et le résidu desséché après l'introduction d'une notable proportion de sulfate de baryte en poudre. La masse brune, réduite en poudre, a été reprise plusieurs fois par l'éther la solution éthérée, évaporée au bain-marie, a laissé une masse résineuse d'un rouge-brun, dont se sont séparés d'assez abondants cristaux d'acide hippurique. Au bout de huit jours, on a repris par une petite quantité d'eau froide, et on a traité de nouveau la solution par l'acétate de plomb, puis par le sous-acétate, comme précédemment. Le précipité a été décomposé par l'hydrogène sulfuré, et la liqueur a été évaporée. Il est resté une masse amorphe, sous forme d'un vernis jaune d'or, sans odeur ni saveur particulière, que l'auteur a désignée sous le nom d'alcaptone, pour rappeler sa propriété caractéristique d'absorber l'oxygène en présence des alcalis. L'alcaptone est soluble dans l'eau et dans l'alcool en toutes proportions, et à peu près insoluble dans l'éther pur, dans l'état où elle se trouve après toutes les opérations que nous venons de décrire. Chauffée avec de la chaux sodée, elle dégage des vapeurs
par l'éther la solution éthérée, évaporée au bain-marie, a laissé une masse résineuse d'un rouge-brun, dont se sont séparés d'assez abondants cristaux d'acide hippurique. Au bout de huit jours, on a repris par une petite quantité d'eau froide, et on a traité de nouveau la solution par l'acétate de plomb, puis par le sous-acétate, comme précédemment. Le précipité a été décomposé par l'hydrogène sulfuré, et la liqueur a été évaporée. Il est resté une masse amorphe, sous forme d'un vernis jaune d'or, sans odeur ni saveur particulière, que l'auteur a désignée sous le nom d'alcaptone, pour rappeler sa propriété caractéristique d'absorber l'oxygène en présence des alcalis. L'alcaptone est soluble dans l'eau et dans l'alcool en toutes proportions, et à peu près insoluble dans l'éther pur, dans l'état où elle se trouve après toutes les opérations que nous venons de décrire. Chauffée avec de la chaux sodée, elle dégage des vapeurs alcalines d'une odeur repoussante. Sa solution rougit légèrement la teinture de tournesol. Elle ne réduit l'azotate d'argent qu'à chaud. Si l'on ajoute une petite quantité de chloride au mélange fait à froid (dissolution d'alcaptone et d'azotate d'argent), il se produit un abondant précipité couleur de rouille, qui noircit rapidement. L'addition au même mélange d'ammoniaque, en proportion assez faible pour laisser subsister une faible réaction acide, provoque la formation d'un précipité blanc qui se colore bientôt en noir. L'azotate de mercure donne à froid, un précipité rouge-brun, qui se réduit à chaud en devenant gris. L'acide permanganique est réduit à froid; l'acide chromique lentement à froid, instantanément à chaud. La levure de bière ne provoque pas de fermentation dans la solution d'alcaptone. Le malade dont provenait l'urine examinée a vécu plusieurs années. Ayant eu l'occasion, au bout de deux ans, de se procurer de nouveau de l'urine de cet homme, M. Bodeker a trouvé qu'elle donnait les mêmes réactions, et qu'elle renfermait, comme la première fois, une proportion de glucose très sensible, mais ne dépassant pas 1/4. La quantité d'urine sécrétée en 24 heures ne s'élevait pas au-dessus du chiffre normal (1,500 centimètres cubes). Recherches chimiques sur l'organe électrique de la
au même mélange d'ammoniaque, en proportion assez faible pour laisser subsister une faible réaction acide, provoque la formation d'un précipité blanc qui se colore bientôt en noir. L'azotate de mercure donne à froid, un précipité rouge-brun, qui se réduit à chaud en devenant gris. L'acide permanganique est réduit à froid; l'acide chromique lentement à froid, instantanément à chaud. La levure de bière ne provoque pas de fermentation dans la solution d'alcaptone. Le malade dont provenait l'urine examinée a vécu plusieurs années. Ayant eu l'occasion, au bout de deux ans, de se procurer de nouveau de l'urine de cet homme, M. Bodeker a trouvé qu'elle donnait les mêmes réactions, et qu'elle renfermait, comme la première fois, une proportion de glucose très sensible, mais ne dépassant pas 1/4. La quantité d'urine sécrétée en 24 heures ne s'élevait pas au-dessus du chiffre normal (1,500 centimètres cubes). Recherches chimiques sur l'organe électrique de la torpille et sur l'organe de la queue de la raie, par M. SCHEUREZ. L'extracte obtenu en traitant à plusieurs reprises par l'eau l'organe électrique de la torpille divisé autant que possible, et en exprimant la masse dans une toile, renfermait les substances suivantes Du mucus précipitable par l'acide acétique. Un corps encore indéterminé, précipitable par l'acide gallique, et identique probablement avec celui trouvé par M. Liebig dans la chair des poissons et autres animaux. De l'urée en quantité relativement considérable; de la créatine (?); de l'acide lactique(?); c'est probablement à ce dernier acide que l'organe de la torpille doit la propriété de rougir le tournesol. Plusieurs corps indéterminés cristallisables ou sirupeux, précipitables par le chlorure de zinc. Une quantité notable de phosphate de chaux, de carbonate de sodium, et des traces d'acide sulfurique. Les organes sont formés de tissu cellulaire, de fibres élastiques, et de tissu cellulaire gélatineux, avec des fibres nerveuses et des vaisseaux sanguins; de syntonine, qu'on peut extraire à l'aide de l'acide chlorhydrique étendu d'un corps albuminoïde insoluble dans l'acide chlorhydrique étendu, dans la solution d'azotate de potasse et de carbonate de soude. Ce corps constitue un des éléments des plaques électriques. Dans les organes pseudoélectriques d'une
corps encore indéterminé, précipitable par l'acide gallique, et identique probablement avec celui trouvé par M. Liebig dans la chair des poissons et autres animaux. De l'urée en quantité relativement considérable; de la créatine (?); de l'acide lactique(?); c'est probablement à ce dernier acide que l'organe de la torpille doit la propriété de rougir le tournesol. Plusieurs corps indéterminés cristallisables ou sirupeux, précipitables par le chlorure de zinc. Une quantité notable de phosphate de chaux, de carbonate de sodium, et des traces d'acide sulfurique. Les organes sont formés de tissu cellulaire, de fibres élastiques, et de tissu cellulaire gélatineux, avec des fibres nerveuses et des vaisseaux sanguins; de syntonine, qu'on peut extraire à l'aide de l'acide chlorhydrique étendu d'un corps albuminoïde insoluble dans l'acide chlorhydrique étendu, dans la solution d'azotate de potasse et de carbonate de soude. Ce corps constitue un des éléments des plaques électriques. Dans les organes pseudoélectriques d'une raie (Raja oxyrhynchus), on a trouvé, en les épuisant par l'eau, beaucoup de mucus précipitable par l'acide acétique et peu d'albumine. L'acide chlorhydrique étendu d'eau enlève une quantité notable de syntonine. Les corps spongieux qui correspondent aux plaques électriques se comportent comme ces dernières: elles ne se dissolvent pas dans l'acide chlorhydrique étendu, mais deviennent minces et transparentes. Ce qui reste se colore en rouge en présence de l'acide sulfurique et du sucre, et se dissout dans la potasse à chaud. CHIMIE MINÉRALE. Formation des oxydes métalliques, par M. KARSTENS (1). L'auteur a annoncé, il y a plus de dix ans, que l'on peut combiner partiellement le soufre et l'hydrogène en mettant ces deux corps en présence de la pierre ponce chauffée au rouge sombre. Il s'est proposé, dans ce nouveau travail, d'examiner si la vapeur d'eau et la vapeur de soufre n'ont pas d'action réciproque lorsqu'elles sont mises en contact à une température élevée en présence des corps poreux. L'expérience démontre qu'il en est ainsi. On place dans la partie moyenne d'un tube de verre ou de porcelaine des fragments de pierre ponce récemment calcinés, et, dans le voisinage d'une des extrémités, quelques morceaux de soufre, en ayant soin
l'acide chlorhydrique étendu, mais deviennent minces et transparentes. Ce qui reste se colore en rouge en présence de l'acide sulfurique et du sucre, et se dissout dans la potasse à chaud. CHIMIE MINÉRALE. Formation des oxydes métalliques, par M. KARSTENS (1). L'auteur a annoncé, il y a plus de dix ans, que l'on peut combiner partiellement le soufre et l'hydrogène en mettant ces deux corps en présence de la pierre ponce chauffée au rouge sombre. Il s'est proposé, dans ce nouveau travail, d'examiner si la vapeur d'eau et la vapeur de soufre n'ont pas d'action réciproque lorsqu'elles sont mises en contact à une température élevée en présence des corps poreux. L'expérience démontre qu'il en est ainsi. On place dans la partie moyenne d'un tube de verre ou de porcelaine des fragments de pierre ponce récemment calcinés, et, dans le voisinage d'une des extrémités, quelques morceaux de soufre, en ayant soin d'interposer de l'amiante entre le soufre et le bouchon. On chauffe la pierre ponce au rouge et on fait distiller lentement le soufre en même temps qu'on dirige avec précaution, par la membrane extrémité, un courant de vapeur d'eau. Au bout de peu de temps, il se produit de l'hydrogène sulfuré en abondance. Le phénomène a lieu d'une manière plus prononcée encore si on substitue à la ponce de la silice pure calcinée. Dans tous les cas, le corps poreux ne paraît pas subir d'altération. L'auteur termine en faisant remarquer que ce phénomène met de fixer l'attention des géologues, car il permet d'expliquer la présence de l'hydrogène sulfuré qui a été signalée par MM. Bousingault, Ch. Deville et F. Leblanc, dans certaines émanations volcaniques. Structure amoniacale du ferrocyanate de calcium, par M. KARSTENS (2). M. Jolly ayant été conduit, par des recherches sur les lois de la contraction dans des solides plus ou moins étendus, à supposer que le chiffre donné par Faraday pour la densité de l'ammoniaque liquide (0,73) est de 1/6 trop fort, a entrepris des expériences pour vérifier son hypothèse. Ayant préparé de l'ammoniaque liquide au moyen de l'ammoniacide d'ammoniaque et du chlorure d'argent, et l'ayant condensé
sulfuré en abondance. Le phénomène a lieu d'une manière plus prononcée encore si on substitue à la ponce de la silice pure calcinée. Dans tous les cas, le corps poreux ne paraît pas subir d'altération. L'auteur termine en faisant remarquer que ce phénomène met de fixer l'attention des géologues, car il permet d'expliquer la présence de l'hydrogène sulfuré qui a été signalée par MM. Bousingault, Ch. Deville et F. Leblanc, dans certaines émanations volcaniques. Structure amoniacale du ferrocyanate de calcium, par M. KARSTENS (2). M. Jolly ayant été conduit, par des recherches sur les lois de la contraction dans des solides plus ou moins étendus, à supposer que le chiffre donné par Faraday pour la densité de l'ammoniaque liquide (0,73) est de 1/6 trop fort, a entrepris des expériences pour vérifier son hypothèse. Ayant préparé de l'ammoniaque liquide au moyen de l'ammoniacide d'ammoniaque et du chlorure d'argent, et l'ayant condensé dans un tube divisé, puis ayant posé successivement le tube scellé avec l'ammoniaque liquide à 0°, le tube plein d'ammoniaque gazeuse à la même température, le tube vide, le tube plein d'eau à 0°, et ayant enfin déterminé la valeur des divisions par pesée, avec de l'eau à 0°, M. Jolly est arrivé aux résultats suivants, toutes corrections faites: Densité de l'ammoniaque liquide à 0° 0,6239 0,6240 0,6253; en moyenne, 0,6234. Densité de l'ammoniaque gazeuse, rapportée à celle de l'air de même température, à pression égale 0,558; 0,576; 0,563. Ces nombres ne présentent pas une grande exactitude, ayant été déterminés sur des volumes de gaz trop peu considérables. Le coefficient de dilution de l'ammoniaque liquide a été trouvé dans trois expériences, entre 0° et 10 ou 12°, de 0,0366; 0,0364; 0,0352, c'est-à dire près de moitié de celui de l'air. Les incertitudes de ces nombres proviennent probablement d'erreurs dans la détermination du volume des divisions des tubes employés. Note sur l'action du protosulfure de carbone sur le perchlorure d'antimoine, par M. KLEYMANN (3). Le protosulfure de carbone, préparé suivant les indications de M. Baudrillot (2), en faisant passer des vapeurs de sulfure de carbone sur du charbon animal chauffé au
Jolly est arrivé aux résultats suivants, toutes corrections faites: Densité de l'ammoniaque liquide à 0° 0,6239 0,6240 0,6253; en moyenne, 0,6234. Densité de l'ammoniaque gazeuse, rapportée à celle de l'air de même température, à pression égale 0,558; 0,576; 0,563. Ces nombres ne présentent pas une grande exactitude, ayant été déterminés sur des volumes de gaz trop peu considérables. Le coefficient de dilution de l'ammoniaque liquide a été trouvé dans trois expériences, entre 0° et 10 ou 12°, de 0,0366; 0,0364; 0,0352, c'est-à dire près de moitié de celui de l'air. Les incertitudes de ces nombres proviennent probablement d'erreurs dans la détermination du volume des divisions des tubes employés. Note sur l'action du protosulfure de carbone sur le perchlorure d'antimoine, par M. KLEYMANN (3). Le protosulfure de carbone, préparé suivant les indications de M. Baudrillot (2), en faisant passer des vapeurs de sulfure de carbone sur du charbon animal chauffé au rouge, ayant été dirigé dans du perchlorure d'antimoine chaud, n'a fourni, après une réaction très vive, que du chlorure de soufre Cl2, et du perchlorure de carbone. Il ne s'est pas produit de combinaison directe du chlore avec le groupe CS ou C2S'. Ferrite de soude essentiellement utilisée, par M. LÉONARD (3). Un creuset rempli d'un mélange de parties égales de perchlorure de manganèse en poudre et d'azotate de soude brut ayant été exposé à la température d'un four à poterie de grès pendant la durée d'une cuisson, renfermait après refroidissement une masse noire fondue. Cette masse, pulvérisée et reprise par l'eau bouillante, a laissé un résidu ayant l'apparence de l'hydrate de peroxyde de fer. La liqueur, filtrée sur des fragments de verre, et abandonnée au froid, s'est prise en grande partie en une masse de cristaux presque incolores, présentant la forme aciculaire du sulfate de soude et renfermant Lorsqu'on les dissout dans l'eau, ils se décomposent en partie et la solution est verte. On ne peut dessécher ces cristaux que sur des briques ou de la porcelaine dégourdie; en présence de matières organiques, ils se décomposent immédiatement. Histoire des métalloïdes sels en partie nouveaux dont donne naissance l'oxyde phosphorique