jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
nullement tant qu’il fut continu ; mais aussitôt qu’en faisant agir le commutateur, on l’eût rendu alternatif, il fut facilement transmis. On s’en aperçut bien vite, parce qu’il y eut dégagement d’hydrogène au platine du couple, et parce que la température du liquide du voltamètre s’éleva sensiblement, ainsi que celle du liquide du couple. Il y eut 10 centimètres cubes de gaz hydrogène dégagé dans 15’, sur la surface de platine du couple; la température s’éleva de 13 degrés à 15°5 le liquide du voltamètre était exactement le même que celui du couple, et il y en avait la même quantité : l’élévation de température de ce liquide fut également de 2 degrés, mais il n’y eut aucun dégagement gazeux sur les lames, vu que les courants étaient alternatifs et que les lames de platine présentaient une surface de contact avec le liquide suffisamment grande. On obtient les mêmes résultats avec un couple quelconque. Il n’y a qu'à interposer dans le circuit où se trouve déjà un voltamètre, un galvanomètre calorifique sensible, tel que l’hélice d’un thermomètre de Breguet ou un fil de platine qui traverse la boule remplie d’air d’un thermoscope. Tant que le courant est continu, l’instrument ne s’échauffe pas; mais, dès qu’il devient alternatif, l’instrument indique un réchauffement de plusieurs degrés dû au passage du courant. Aussi d’employer un commutateur, on peut, au moyen d’un électro-aimant, avoir des courants dirigés alternativement en sens contraire à travers le liquide du voltamètre. Dans ce but on dispose l’appareil de façon que le liquide soit traversé alternativement par le courant du couple et par l’un des courants d’induction déterminé dans le fil de métal qui entoure le fer doux et le courant du couple lui-même. Ces deux courants sont dirigés en sens contraire : dans les premiers moments de l’expérience, le courant d’induction l’emporte sur le courant du couple ; donc il y a dégagement gazeux sur les électrodes de platine; mais, au bout d’un temps plus ou moins long, les électrodes se noircissent, il n’y a plus de dégagement gazeux, ce qui prouve que le courant du couple traverse
s’échauffe pas; mais, dès qu’il devient alternatif, l’instrument indique un réchauffement de plusieurs degrés dû au passage du courant. Aussi d’employer un commutateur, on peut, au moyen d’un électro-aimant, avoir des courants dirigés alternativement en sens contraire à travers le liquide du voltamètre. Dans ce but on dispose l’appareil de façon que le liquide soit traversé alternativement par le courant du couple et par l’un des courants d’induction déterminé dans le fil de métal qui entoure le fer doux et le courant du couple lui-même. Ces deux courants sont dirigés en sens contraire : dans les premiers moments de l’expérience, le courant d’induction l’emporte sur le courant du couple ; donc il y a dégagement gazeux sur les électrodes de platine; mais, au bout d’un temps plus ou moins long, les électrodes se noircissent, il n’y a plus de dégagement gazeux, ce qui prouve que le courant du couple traverse aussi facilement le liquide que le courant d’induction. Ainsi le courant d’induction favorise cette transmission en apportant constamment de l’oxygène à l’électrode où le courant du couple doit dégager de l’hydrogène, et de l’hydrogène à l’électrode où le courant du couple doit dégager de l’oxygène. M. Grove avait déjà observé un effet de ce genre par un procédé différent. Il y a dans l’expérience qui précède deux courants alternativement en sens contraire qui traversent le liquide : le courant du couple et le courant d’induction qui est dû au courant même du couple ; or, une chose remarquable, c’est que si la surface des électrodes est petite, c’est le courant d’induction qui l’emporte ; si elle est très-grande, c’est le courant du couple : il y a une certaine limite à laquelle les deux courants sont égaux. On atteint cette limite avec deux petites lames au moyen de la poudre noire dont elles se recouvrent, et qui tend à augmenter de la quantité justement suffisante leur surface de contact avec le liquide. Un galvanomètre à sinus, placé dans le circuit, fait voir très-bien toutes les phases d’intensité relative des deux courants. Quand ces lames ou les fils de platine qui
un effet de ce genre par un procédé différent. Il y a dans l’expérience qui précède deux courants alternativement en sens contraire qui traversent le liquide : le courant du couple et le courant d’induction qui est dû au courant même du couple ; or, une chose remarquable, c’est que si la surface des électrodes est petite, c’est le courant d’induction qui l’emporte ; si elle est très-grande, c’est le courant du couple : il y a une certaine limite à laquelle les deux courants sont égaux. On atteint cette limite avec deux petites lames au moyen de la poudre noire dont elles se recouvrent, et qui tend à augmenter de la quantité justement suffisante leur surface de contact avec le liquide. Un galvanomètre à sinus, placé dans le circuit, fait voir très-bien toutes les phases d’intensité relative des deux courants. Quand ces lames ou les fils de platine qui servent d’électrodes ont acquis une surface pulvérulente par l’effet des courants alternatifs, ils deviennent, comme l’éponge de platine, capables de transmettre à travers un liquide conducteur le courant d’un seul couple, et ce liquide est décomposé. Mais l’hydrogène seul se dégage d’une manière bien prononcée, l’oxygène paraît être absorbé par l’électrode. Le couple que j’ai employé pour ces essais était un couple à force constante de Daniell. Quand on examine de près les résistances que le courant d’un seul couple doit surmonter pour traverser un circuit dans lequel on interpose un voltamètre à électrodes de platine, on n’est pas surpris de la presque impossibilité où il est de le traverser. En effet, dans un couple zinc amalgamé platine plongé dans l’acide sulfurique étendu, le courant parti du zinc doit traverser le liquide du couple, pénétrer dans le platine du couple, où il dépose de l’hydrogène, puis passer à travers le liquide du voltamètre, en déposant également des gaz sur l’un et l’autre des électrodes de platine de ce voltamètre. La résistance se manifeste essentiellement dans les trois parties du circuit où le courant doit passer du liquide dans le platine ou du platine dans le liquide. Il ne paraît que
l’électrode. Le couple que j’ai employé pour ces essais était un couple à force constante de Daniell. Quand on examine de près les résistances que le courant d’un seul couple doit surmonter pour traverser un circuit dans lequel on interpose un voltamètre à électrodes de platine, on n’est pas surpris de la presque impossibilité où il est de le traverser. En effet, dans un couple zinc amalgamé platine plongé dans l’acide sulfurique étendu, le courant parti du zinc doit traverser le liquide du couple, pénétrer dans le platine du couple, où il dépose de l’hydrogène, puis passer à travers le liquide du voltamètre, en déposant également des gaz sur l’un et l’autre des électrodes de platine de ce voltamètre. La résistance se manifeste essentiellement dans les trois parties du circuit où le courant doit passer du liquide dans le platine ou du platine dans le liquide. Il ne paraît que si l'on parvenait à diminuer l'une au moins de ces trois résistances, il y aurait déjà beaucoup de gagné, et que, pour avoir la décomposition de l'eau complète au voltamètre, c'était la résistance qui a lieu au platine du couple qu'il fallait diminuer. M. Grove a déjà obtenu à cet égard un résultat important en plongeant le platine, non dans l'eau acidulée dans laquelle le zinc est placé, mais dans de l'acide nitrique à 40 degrés, qui est lui-même séparé de l'eau acidulée par un diaphragme poreux en porcelaine dégourdie. L'hydrogène, dont le courant tend à recouvrir la surface du platine du couple, est absorbé par l'acide nitrique; la résistance est, par conséquent, beaucoup diminuée, et l'eau est légèrement décomposée au voltamètre. M. Becquerel père m'a dit avoir aussi observé que l'eau peut être plus décomposée en remplaçant dans sa pile à acide nitrique et potasse celle des lames de platine qui plonge dans la potasse par une lame de zinc, et en transmettant à travers un voltamètre ordinaire le courant de cette pile simple. J'ai essayé de substituer à l'acide nitrique un peroxyde en poudre. J'y voyais deux avantages : le premier, de diminuer, comme avec l'acide nitrique, la
égard un résultat important en plongeant le platine, non dans l'eau acidulée dans laquelle le zinc est placé, mais dans de l'acide nitrique à 40 degrés, qui est lui-même séparé de l'eau acidulée par un diaphragme poreux en porcelaine dégourdie. L'hydrogène, dont le courant tend à recouvrir la surface du platine du couple, est absorbé par l'acide nitrique; la résistance est, par conséquent, beaucoup diminuée, et l'eau est légèrement décomposée au voltamètre. M. Becquerel père m'a dit avoir aussi observé que l'eau peut être plus décomposée en remplaçant dans sa pile à acide nitrique et potasse celle des lames de platine qui plonge dans la potasse par une lame de zinc, et en transmettant à travers un voltamètre ordinaire le courant de cette pile simple. J'ai essayé de substituer à l'acide nitrique un peroxyde en poudre. J'y voyais deux avantages : le premier, de diminuer, comme avec l'acide nitrique, la résistance ; le second, d'obtenir un courant par la réduction du peroxyde, courant dont la direction, semblable à celle du courant provenant de l'oxydation du zinc, augmenterait considérablement la puissance électrochimique du couple. Il y avait en outre un avantage pratique dans la substitution d'un peroxyde à l'acide nitrique, c'était de n'avoir besoin que d'un seul liquide pour charger le couple. Mes essais ont porté sur le peroxyde de manganèse et sur le peroxyde de plomb. Le second a une supériorité très prononcée. Le peroxyde, amené à l'état d'une poudre fine et sèche, est tassé avec soin dans une auge poreuse abcd, fig. 1, en porcelaine dégourdie ; une lame de platine est placée au milieu de l'auge, de façon qu'elle est complètement enveloppée de peroxyde. Cette lame porte un appendice ef auquel est fixé un conducteur en cuivre. Le liquide dans lequel plongent l'auge poreuse remplie de peroxyde et la lame de zinc amalgamé gh, peut être indifféremment ou de l'eau salée ou de l'acide sulfurique étendu de plus ou moins d'eau. Avec le peroxyde de manganèse, je n'ai obtenu que 2 centimètres cubes de gaz par minute, et l'effet s'affaiblit assez vite. Avec le peroxyde de plomb, j'ai
de n'avoir besoin que d'un seul liquide pour charger le couple. Mes essais ont porté sur le peroxyde de manganèse et sur le peroxyde de plomb. Le second a une supériorité très prononcée. Le peroxyde, amené à l'état d'une poudre fine et sèche, est tassé avec soin dans une auge poreuse abcd, fig. 1, en porcelaine dégourdie ; une lame de platine est placée au milieu de l'auge, de façon qu'elle est complètement enveloppée de peroxyde. Cette lame porte un appendice ef auquel est fixé un conducteur en cuivre. Le liquide dans lequel plongent l'auge poreuse remplie de peroxyde et la lame de zinc amalgamé gh, peut être indifféremment ou de l'eau salée ou de l'acide sulfurique étendu de plus ou moins d'eau. Avec le peroxyde de manganèse, je n'ai obtenu que 2 centimètres cubes de gaz par minute, et l'effet s'affaiblit assez vite. Avec le peroxyde de plomb, j'ai obtenu jusqu'à 10 centimètres cubes de gaz par minute au même voltamètre, et l'effet ne cesse point, tout en s'affaiblissant légèrement. Un moyen de lui rendre toute son énergie, c'est de changer la direction du courant dans le voltamètre. On détruit ainsi la polarisation des électrodes de platine, qui est la cause de la diminution apparente d'intensité du courant. Dans les mêmes circonstances, un couple de Grove ne donne naissance qu'à une décomposition à peine sensible. La différence est beaucoup moindre en ce qui concerne les effets calorifiques. Un couple de Grove a produit 425 degrés à une hélice de Breguet ; un couple parfaitement semblable, mais dans lequel l'acide nitrique était remplacé par le peroxyde de plomb, a produit 450 degrés. Différents essais comparatifs faits avec un couple de Bunsen (couple de Grove dans lequel le platine est remplacé par le charbon), avec un couple de Daniell, m'ont tous démontré la grande supériorité du couple à peroxyde de plomb, surtout pour les effets chimiques. Ces effets, avec les autres couples, sont ou nuls ou presque insensibles. La durée de l'action est considérable avec le couple à peroxyde de plomb, pourvu qu'on ait soin de dépolariser de temps à autre
la cause de la diminution apparente d'intensité du courant. Dans les mêmes circonstances, un couple de Grove ne donne naissance qu'à une décomposition à peine sensible. La différence est beaucoup moindre en ce qui concerne les effets calorifiques. Un couple de Grove a produit 425 degrés à une hélice de Breguet ; un couple parfaitement semblable, mais dans lequel l'acide nitrique était remplacé par le peroxyde de plomb, a produit 450 degrés. Différents essais comparatifs faits avec un couple de Bunsen (couple de Grove dans lequel le platine est remplacé par le charbon), avec un couple de Daniell, m'ont tous démontré la grande supériorité du couple à peroxyde de plomb, surtout pour les effets chimiques. Ces effets, avec les autres couples, sont ou nuls ou presque insensibles. La durée de l'action est considérable avec le couple à peroxyde de plomb, pourvu qu'on ait soin de dépolariser de temps à autre les électrodes. Ce couple est d'un usage commode, parce qu'il n'exige l'emploi que d'un seul liquide facile à se procurer, l'eau salée ou l'acide sulfurique étendu. Aussi j'estime qu'il pourra, tant sous ce rapport que sous le rapport économique, remplacer utilement les piles à plusieurs couples, toujours plus coûteuses et plus compliquées, dans les applications de l'électricité à la dorure, à l'argenture et aux arts métallurgiques en général. Les essais que j'ai faits dans ce but ont été très satisfaisants. La supériorité des couples à peroxyde de plomb ne se soutient pas quand on en met plusieurs en série. Un seul couple donnait 14 degrés à un galvanomètre calorifique formé d'un fil de platine de 12 centimètres de longueur et de 1 millimètre de diamètre, que traversait le courant. Deux couples en série ont donné 18 degrés au même galvanomètre, et 24 centimètres cubes de gaz par minute. Deux couples de Grove ont donné, dans les mêmes circonstances, 19 degrés au galvanomètre calorifique, et 27 centimètres cubes de gaz par minute. Mais, ce qu'il y a d'assez curieux, c'est qu'une pile formée d'un couple de Grove à acide nitrique et d'un couple de peroxyde, a donné des effets supérieurs à
plus compliquées, dans les applications de l'électricité à la dorure, à l'argenture et aux arts métallurgiques en général. Les essais que j'ai faits dans ce but ont été très satisfaisants. La supériorité des couples à peroxyde de plomb ne se soutient pas quand on en met plusieurs en série. Un seul couple donnait 14 degrés à un galvanomètre calorifique formé d'un fil de platine de 12 centimètres de longueur et de 1 millimètre de diamètre, que traversait le courant. Deux couples en série ont donné 18 degrés au même galvanomètre, et 24 centimètres cubes de gaz par minute. Deux couples de Grove ont donné, dans les mêmes circonstances, 19 degrés au galvanomètre calorifique, et 27 centimètres cubes de gaz par minute. Mais, ce qu'il y a d'assez curieux, c'est qu'une pile formée d'un couple de Grove à acide nitrique et d'un couple de peroxyde, a donné des effets supérieurs à ceux qui étaient obtenus avec une pile de deux couples de Grove ou de deux couples de peroxyde de plomb. Elle a donné 24 degrés au galvanomètre calorifique, au lieu de 18 degrés, et 32 centimètres cubes de gaz par minute au voltamètre, au lieu de 24 ou de 27 centimètres cubes. Cette supériorité tient peut-être à l'action chimique mutuelle du courant de chaque couple sur l'autre couple. On obtient également un effet puissant en formant une pile d'un couple de peroxyde de plomb et d'un couple de Daniell à sulfate de cuivre. On a dans ce cas 31 centimètres cubes, tandis que deux couples de Daniell ne donnent que 10 ou 12 centimètres cubes, et deux de peroxyde de plomb 24 centimètres cubes. Une pile de trois couples de peroxyde de plomb donne 72 centimètres cubes de gaz par minute ; elle rougit le fil de platine du galvanomètre calorifique, et enfin, elle donne une belle lumière avec les pointes de charbon. Mais, employés en série, les couples de peroxyde de plomb n'ont pas un pouvoir bien constant ; il s'opère un dépôt d'oxyde de zinc sur les parois des agges poreuses, qu'il faut de temps à autre enlever.
centimètres cubes. Cette supériorité tient peut-être à l'action chimique mutuelle du courant de chaque couple sur l'autre couple. On obtient également un effet puissant en formant une pile d'un couple de peroxyde de plomb et d'un couple de Daniell à sulfate de cuivre. On a dans ce cas 31 centimètres cubes, tandis que deux couples de Daniell ne donnent que 10 ou 12 centimètres cubes, et deux de peroxyde de plomb 24 centimètres cubes. Une pile de trois couples de peroxyde de plomb donne 72 centimètres cubes de gaz par minute ; elle rougit le fil de platine du galvanomètre calorifique, et enfin, elle donne une belle lumière avec les pointes de charbon. Mais, employés en série, les couples de peroxyde de plomb n'ont pas un pouvoir bien constant ; il s'opère un dépôt d'oxyde de zinc sur les parois des agges poreuses, qu'il faut de temps à autre enlever. Une lame de cuivre substituée à la lame de platine dans les couples à peroxyde de plomb ou de manganèse, les rend incapables de produire aucune action chimique, et affaiblit d'une manière très-prononcée leurs effets calorifiques. Cet effet tient probablement à une action électrochimique locale qui a lieu à la surface de la lame de cuivre, qui en effet est rapidement altérée. Il semblerait résulter de ce qui précède que, pour qu'un couple puisse produire un effet chimique tel, par exemple, que de décomposer l'eau avec des électrodes de platine, il faut qu'il y ait dans le couple deux actions chimiques donnant naissance à deux courants dont les effets s'ajoutent, l'oxydation du zinc et la réduction d'un peroxyde. Si l'eau n'est pas décomposée par un couple de Daniell, ou l'est très peu par un couple de Grove, c'est que la réduction de l'oxyde de cuivre dans le premier, et la désoxydation de l'acide nitrique dans le second, ne s'opèrent que peu ou point. C'est pour cela que, dès qu'on ajoute à chacun de ces deux couples un couple semblable, le courant du nouveau couple, en traversant le premier, augmente l'oxydation de son zinc, facilite la réduction de l'oxyde de cuivre
surface de la lame de cuivre, qui en effet est rapidement altérée. Il semblerait résulter de ce qui précède que, pour qu'un couple puisse produire un effet chimique tel, par exemple, que de décomposer l'eau avec des électrodes de platine, il faut qu'il y ait dans le couple deux actions chimiques donnant naissance à deux courants dont les effets s'ajoutent, l'oxydation du zinc et la réduction d'un peroxyde. Si l'eau n'est pas décomposée par un couple de Daniell, ou l'est très peu par un couple de Grove, c'est que la réduction de l'oxyde de cuivre dans le premier, et la désoxydation de l'acide nitrique dans le second, ne s'opèrent que peu ou point. C'est pour cela que, dès qu'on ajoute à chacun de ces deux couples un couple semblable, le courant du nouveau couple, en traversant le premier, augmente l'oxydation de son zinc, facilite la réduction de l'oxyde de cuivre ou la désoxygénation de l'acide nitrique, et accroît thus d'une manière énorme le courant du premier couple. Le courant du premier couple produit le même effet sur le second. Aussi l'effet de deux couples à force constante mis à la suite l'un de l'autre, est infiniment plus considérable que l'effet d'un seul ; et ce qui est vrai pour deux couples est vrai pour trois et pour un plus grand nombre. La limite à l'accroissement de l'effet n'a lieu que lorsque, par l'accroissement du nombre des couples, la résistance de la pile devient plus grande que celle du conducteur interposé. Cette observation m'a conduit à me demander si, au lieu d'employer le courant d'un second couple à augmenter celui du premier, on ne pourrait pas employer le courant même d'un couple à augmenter sa propre intensité. Après diverses tentatives, j'ai réussi à réaliser cette conception au moyen d'un appareil fort simple, que je propose de nommer condensateur électrochimique ou plutôt condensateur voltaïque. Le principe de l'appareil consiste à employer le courant d'un couple à force constante qui doit opérer la décomposition, à produire en même temps un courant d'induction et à diriger ce courant d'induction à travers le couple lui-même,
d'un seul ; et ce qui est vrai pour deux couples est vrai pour trois et pour un plus grand nombre. La limite à l'accroissement de l'effet n'a lieu que lorsque, par l'accroissement du nombre des couples, la résistance de la pile devient plus grande que celle du conducteur interposé. Cette observation m'a conduit à me demander si, au lieu d'employer le courant d'un second couple à augmenter celui du premier, on ne pourrait pas employer le courant même d'un couple à augmenter sa propre intensité. Après diverses tentatives, j'ai réussi à réaliser cette conception au moyen d'un appareil fort simple, que je propose de nommer condensateur électrochimique ou plutôt condensateur voltaïque. Le principe de l'appareil consiste à employer le courant d'un couple à force constante qui doit opérer la décomposition, à produire en même temps un courant d'induction et à diriger ce courant d'induction à travers le couple lui-même, dans un sens tel que son effet soit de nature à oxyder le zinc et à désoxyder le sulfate de cuivre ou l'acide nitrique. Ce courant produit ainsi sur le couple le même effet que celui que produitrait le courant d'un autre couple. La disposition de l'appareil ne présente rien de compliqué. C'est un morceau de fer doux, entouré d'un gros fil de métal recouvert de soie, AB, fig. 1; le courant du couple CD traverse ce fil et aimante le morceau de fer : aussitôt une petite tige de cuivre mobile mn, et munie d'un appendice de fer qui est attiré par le fer aimanté, est soulevée de manière à interrompre le circuit ; il se développe alors dans le fil un courant d'induction qui traverse le couple, et qui, réuni avec celui du couple lui-même qu'il a ainsi renforcé, traverse le voltamètre E qui est resté dans le circuit, et décompose l'eau. Mais le fer doux n'étant plus aimanté, la tige de cuivre retombe, le circuit métallique est de nouveau fermé, le fer est de nouveau aimanté et le même effet est produit de nouveau. Au moyen de cet appareil, un couple de Grove qui ne décompose l'eau