jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
bien encore lorsqu’on décompose la même solution par la pile. Ce corps est caractérisé, aux yeux de l’auteur, comme une combinaison de l’ozone, par la propriété qu’il possède de bleuir la teinture alcoolique de gaiac. L’hypothèse la plus simple qu’on peut faire à son sujet est qu’il est composé d’oxyde de plomb et d'ozone (PbO2). On a trouvé dans le corps jaune obtenu par l’oxygène ozonisé : Plomb 89,52 Oxygène 10,47. Ce qui donne pour l’équivalent de l’ozone 4,27. Le corps jaune obtenu à l’aide de la pile renfermait Plomb 88,86 Oxygène 11,14 d’où l’on peut déduire pour l’équivalent de l’ozone 5,16. L’auteur conclut de ces deux expériences la moyenne 4,77, qu’il trouve à peu près d'accord avec les résultats qu’il a obtenu anciennement dans ses déterminations numériques sur l’hydrogène ozonisé et sur l’ozone. Nous avons rapporté avec quelque détail les expériences de M. Osann, quoiqu’il nous paraisse impossible d’admettre l’interprétation qu’il en donne. La première des analyses qu’il communique conduit à la formule PbO3, qui exige Pb.89,6–O.10,4. Il en résulte que la substance jaune qu’il a analysée parait être une sorte de minium ayant pour formule PbO2PbO. Il est évident d’ailleurs que si l’ozone constitue une modification allotropique de l’oxygène, son poids atomique ne saurait être que celui de l’oxygène ou un de ses multiples. Même la présence de l’acide nitrique libre et des composés nitreux oxygénés dans l’air ambiant, par M. S. CLOEZ (t). L’air ordinaire puisé par aspiration à 1 mètre de la surface du sol fait souvent passer la couleur bleue du tourne-sol à la couleur rouge permanente. Ce phénomène ne s’observe pas indifféremment à toutes les époques de l’année; il est fréquent au commencement et à la fin de l’hiver. Si on fait passer l’air dans une solution de carbonate de potasse pure, on trouve dans la liqueur du nitrate de potasse en quantité notable uni à des traces de chlorure alcalin il n’y a pas de sulfate. Avec le carbonate de plomb on obtient du nitrate de plomb que l’auteur a fait cristalliser. Le papier ioduré et amidonné n’a pas été employé à dessein,
l’oxygène, son poids atomique ne saurait être que celui de l’oxygène ou un de ses multiples. Même la présence de l’acide nitrique libre et des composés nitreux oxygénés dans l’air ambiant, par M. S. CLOEZ (t). L’air ordinaire puisé par aspiration à 1 mètre de la surface du sol fait souvent passer la couleur bleue du tourne-sol à la couleur rouge permanente. Ce phénomène ne s’observe pas indifféremment à toutes les époques de l’année; il est fréquent au commencement et à la fin de l’hiver. Si on fait passer l’air dans une solution de carbonate de potasse pure, on trouve dans la liqueur du nitrate de potasse en quantité notable uni à des traces de chlorure alcalin il n’y a pas de sulfate. Avec le carbonate de plomb on obtient du nitrate de plomb que l’auteur a fait cristalliser. Le papier ioduré et amidonné n’a pas été employé à dessein, quoiqu’il soit bien plus sensible que le papier de tourne-sol pour reconnaître l’acide nitrique dans l’air; il se colore en effet instantanément dans de l’air additionné de 0,00005 de son volume d’acide nitrique. L’action de l’air nitreux artificiel sur l’iodure du potassium en dissolution produit d’abord un composé salin ayant une réaction faiblement alcaline qui persiste en présence de l’iode, mais qui disparaît sous l’influence d’un excès d’air nitreux. Ce fait singulier se reproduit avec de l’air supposé contenir de l’ozone il s’explique dans les deux cas en admettant la formation spontanée d’une petite quantité de nitrite de potasse dont la réaction est légèrement alcaline. Quoiqu’il en soit, il résulte de ce qui précède que les observations ozonométriques faites par le procédé imaginé par M. Houzeau sont aussi inexactes que celles qui ont été faites auparavant avec le réactif de Liebig. Sur l’acide sulfurique monohydraté, par MM. Metzner (2). La densité de l’acide sulfurique monohydraté, fixée à 1,848, a été, dans ces dernières années, abaissée par MM. Marignac et Bineau à 1,842 (t) Comptes rendus, T. XVI, p. 527. Mars 1861. (2) Chemical News. N° 58, p. 10. Janvier 1861. Les expériences exécutées par M. Lyon Playfair, et basées sur
une réaction faiblement alcaline qui persiste en présence de l’iode, mais qui disparaît sous l’influence d’un excès d’air nitreux. Ce fait singulier se reproduit avec de l’air supposé contenir de l’ozone il s’explique dans les deux cas en admettant la formation spontanée d’une petite quantité de nitrite de potasse dont la réaction est légèrement alcaline. Quoiqu’il en soit, il résulte de ce qui précède que les observations ozonométriques faites par le procédé imaginé par M. Houzeau sont aussi inexactes que celles qui ont été faites auparavant avec le réactif de Liebig. Sur l’acide sulfurique monohydraté, par MM. Metzner (2). La densité de l’acide sulfurique monohydraté, fixée à 1,848, a été, dans ces dernières années, abaissée par MM. Marignac et Bineau à 1,842 (t) Comptes rendus, T. XVI, p. 527. Mars 1861. (2) Chemical News. N° 58, p. 10. Janvier 1861. Les expériences exécutées par M. Lyon Playfair, et basées sur la perte d'acide anhydre qu'éprouve à la chaleur l'acide monohydraté, démontrent que l'ancienne densité est plus exacte que la nouvelle, et qu'elle correspond véritablement à un acide sulfurique monohydraté qui, à son point d'ébullition, perd de l'acide anhydre, mais n'est sujet à cette décomposition qu'à partir de 286° C. L'auteur recommande en conséquence de ne jamais pousser à une température plus élevée la concentration de l'acide sulfurique. Sur la réduction par le sodium de l'hydrure de potasse, par M. DE VOGUÉ Si, après avoir fondu de l'iodure de potassium dans un tube de verre, on y projette des fragments de sodium, aucune réaction ne se manifeste, même au lourd vif. Mais si l'on place dans un long tube à essais un peu de caoutchouc (Voyez p. 207) avec quelques fragments de sodium et de potasse caustique, et si l'on fait bouillir pendant quelque temps, on reconnaît, lorsque la matière est ensuite refroidie, que le sodium a complètement changé d'aspect et est devenu capable d'enflammer l'hydrogène qu'il fournit en décomposant l'eau. Si l'on soumet alors le métal à l'analyse, on voit qu'il constitue un alliage ne renfermant pas moins de 23,5 de potassium. M. G. Williams termine son travail en exprimant
recommande en conséquence de ne jamais pousser à une température plus élevée la concentration de l'acide sulfurique. Sur la réduction par le sodium de l'hydrure de potasse, par M. DE VOGUÉ Si, après avoir fondu de l'iodure de potassium dans un tube de verre, on y projette des fragments de sodium, aucune réaction ne se manifeste, même au lourd vif. Mais si l'on place dans un long tube à essais un peu de caoutchouc (Voyez p. 207) avec quelques fragments de sodium et de potasse caustique, et si l'on fait bouillir pendant quelque temps, on reconnaît, lorsque la matière est ensuite refroidie, que le sodium a complètement changé d'aspect et est devenu capable d'enflammer l'hydrogène qu'il fournit en décomposant l'eau. Si l'on soumet alors le métal à l'analyse, on voit qu'il constitue un alliage ne renfermant pas moins de 23,5 de potassium. M. G. Williams termine son travail en exprimant l'espoir que cette remarquable réduction pourra être utilisée un jour pour la préparation du potassium. Sur la réduction par le sodium des composés du potassium, par M. WANKEN. La réduction de la potasse caustique par le sodium qu'a fait connaître M. G.Williams est un phénomène très remarquable, et l'on est porté à se demander pourquoi le potassium est considéré comme plus électro-positif que le sodium. L'auteur a observé, il y a quelque temps, un fait analogue à celui signalé par M. Williams. Après avoir fondu de l'acétate de potasse, on a projeté dans le sel en fusion de petits fragments de sodium; des gaz se sont dégagés avec effervescence, et parmi eux de l'hydrogène libre. La réaction s'est continuée d'elle-même, et quand la masse a été refroidie, on a pu y reconnaître un alliage de potassium et de sodium qui reste liquide à la température ordinaire. Sur le césium, par MM. Kirchhoff et Bunsen. M. Roscoe a exposé récemment à la Société chimique de Londres les recherches exécutées par MM. Kirchhoff et Bunsen par la méthode des raies du spectre; il a annoncé que le nouveau métal alcalin qu'ils avaient découvert par ce moyen avait été nommé par eux césium,
porté à se demander pourquoi le potassium est considéré comme plus électro-positif que le sodium. L'auteur a observé, il y a quelque temps, un fait analogue à celui signalé par M. Williams. Après avoir fondu de l'acétate de potasse, on a projeté dans le sel en fusion de petits fragments de sodium; des gaz se sont dégagés avec effervescence, et parmi eux de l'hydrogène libre. La réaction s'est continuée d'elle-même, et quand la masse a été refroidie, on a pu y reconnaître un alliage de potassium et de sodium qui reste liquide à la température ordinaire. Sur le césium, par MM. Kirchhoff et Bunsen. M. Roscoe a exposé récemment à la Société chimique de Londres les recherches exécutées par MM. Kirchhoff et Bunsen par la méthode des raies du spectre; il a annoncé que le nouveau métal alcalin qu'ils avaient découvert par ce moyen avait été nommé par eux césium, du mot latin caesium, qui signifie bleu-grisâtre telle est en effet la coloration des deux raies que ce métal fait naître dans le spectre. En traitant le résidu solide laissé par l'évaporation de 20 tonnes de l'eau minérale de Kreuznach, M. Bunsen a pu obtenir environ 200 grammes de sel de platine de ce nouveau métal. Le césium se rapproche beaucoup du potassium par ses caractères chimiques, mais il en diffère par la solubilité de son nitrate dans l'alcool. Son chlorure se distingue du chlorure de sodium et du chlorure de lithium par le précipité jaune qu'il donne avec le chlorure de platine. Son équivalent = 167; c'est-à-dire qu'il est exactement le triple de celui du potassium. Sur la composition et sur les propriétés de l'acide permanganique, par M. M. ASCHOFF. Les assertions de M. Phipson relatives à la non-existence de l'acide permanganique, déjà réfutées par les expériences de M. Mach, sont encore contredites par M. Aschoff. Comme il avait lieu de s'y attendre, ce dernier chimiste a confirmé entièrement les anciennes données de M. Mitscherlich relatives à la composition du permanganate de potasse, Il a constaté aussi que le permanganate violet se transforme en manganate vert avec dégagement de
de platine de ce nouveau métal. Le césium se rapproche beaucoup du potassium par ses caractères chimiques, mais il en diffère par la solubilité de son nitrate dans l'alcool. Son chlorure se distingue du chlorure de sodium et du chlorure de lithium par le précipité jaune qu'il donne avec le chlorure de platine. Son équivalent = 167; c'est-à-dire qu'il est exactement le triple de celui du potassium. Sur la composition et sur les propriétés de l'acide permanganique, par M. M. ASCHOFF. Les assertions de M. Phipson relatives à la non-existence de l'acide permanganique, déjà réfutées par les expériences de M. Mach, sont encore contredites par M. Aschoff. Comme il avait lieu de s'y attendre, ce dernier chimiste a confirmé entièrement les anciennes données de M. Mitscherlich relatives à la composition du permanganate de potasse, Il a constaté aussi que le permanganate violet se transforme en manganate vert avec dégagement de 1 atome d'oxygène, et que la solution verte redevient violette par l'action de l'acide carbonique avec dépôt de peroxyde de manganèse, en vertu de l'équation suivante. L'auteur s'est occupé ensuite de la préparation de l'acide permanganique anhydre. Il a reconnu que cette préparation peut se faire sans danger, même en opérant sur une vingtaine de grammes de permanganate, en ayant soin de refroidir l'acide sulfurique (d'une densité de 1,842) avec un mélange froid et en y introduisant peu à peu le permanganate, ce dernier surtout de combinaisons chlorées. Le permanganate se dissout en colorant l'acide en vert foncé; en même temps, il se forme des gouttes huileuses qui tombent au fond du vase, et qui, à la longue, ou bien lorsque le mélange s'échauffe, dégagent de l'oxygène. Le manganate de potasse se comporte d'une manière analogue; toutefois il y a dépôt de peroxyde de manganèse, l'acide manganique se décomposant immédiatement en peroxyde et acide permanganique. L'acide permanganique constitue un liquide brun rouge foncé, encore fluide à -20°, très instable, attirant l'humidité et se décomposant avec dégagement d'oxygène. Il ne fournit pas traces de vapeurs dans le vide; et lorsqu'on le chauffe au-dessus de 65°, il détone violemment avec flamme et
opérant sur une vingtaine de grammes de permanganate, en ayant soin de refroidir l'acide sulfurique (d'une densité de 1,842) avec un mélange froid et en y introduisant peu à peu le permanganate, ce dernier surtout de combinaisons chlorées. Le permanganate se dissout en colorant l'acide en vert foncé; en même temps, il se forme des gouttes huileuses qui tombent au fond du vase, et qui, à la longue, ou bien lorsque le mélange s'échauffe, dégagent de l'oxygène. Le manganate de potasse se comporte d'une manière analogue; toutefois il y a dépôt de peroxyde de manganèse, l'acide manganique se décomposant immédiatement en peroxyde et acide permanganique. L'acide permanganique constitue un liquide brun rouge foncé, encore fluide à -20°, très instable, attirant l'humidité et se décomposant avec dégagement d'oxygène. Il ne fournit pas traces de vapeurs dans le vide; et lorsqu'on le chauffe au-dessus de 65°, il détone violemment avec flamme et se transforme en sesquioxyde de manganèse. La composition trouvée répond exactement à la formule MnO4. Lorsque le permanganate ou le manganate renferment des chlorures, les phénomènes sont différents, et l'on voit se produire les vapeurs jaunes obtenues par M. Dumas en ajoutant du sel marin à un mélange de permanganate de potasse et d'acide sulfurique. M. Aschoff n'est pas parvenu à condenser une quantité de ces vapeurs suffisante pour l'analyse mais il a pu recueillir et étudier des gouttelettes analogues à l'acide permanganique anhydre, qui se séparent aussi dans cette expérience, et dont la composition répondait à la formule MnClO4. Ce corps peut être une combinaison nouvelle, ou bien un mélange d'acide permanganique anhydre et d'une combinaison chlorée de manganèse. Sulfure stoechiométrique, l'oxyde sémio-mercureux est le sulfure stoechiométrique, par M. FINKENER. Le fluorure stoechiométrique s'obtient facilement en prismes limpides par dissolution du carbonate de protoxyde de mercure dans l'acide hydrofluosilicique et évaporation. Les cristaux lavés avec peu d'eau, exprimés entre des doubles de papier et desséchés sur l'acide sulfurique, ont donné à l'analyse des nombres conduisant aux deux formules suivant que l'on adopte Si ou 14 pour l'équivalent du silicium. D'après Berzelius, en évaporant une solution d'oxyde mercurique dans l'acide
de potasse et d'acide sulfurique. M. Aschoff n'est pas parvenu à condenser une quantité de ces vapeurs suffisante pour l'analyse mais il a pu recueillir et étudier des gouttelettes analogues à l'acide permanganique anhydre, qui se séparent aussi dans cette expérience, et dont la composition répondait à la formule MnClO4. Ce corps peut être une combinaison nouvelle, ou bien un mélange d'acide permanganique anhydre et d'une combinaison chlorée de manganèse. Sulfure stoechiométrique, l'oxyde sémio-mercureux est le sulfure stoechiométrique, par M. FINKENER. Le fluorure stoechiométrique s'obtient facilement en prismes limpides par dissolution du carbonate de protoxyde de mercure dans l'acide hydrofluosilicique et évaporation. Les cristaux lavés avec peu d'eau, exprimés entre des doubles de papier et desséchés sur l'acide sulfurique, ont donné à l'analyse des nombres conduisant aux deux formules suivant que l'on adopte Si ou 14 pour l'équivalent du silicium. D'après Berzelius, en évaporant une solution d'oxyde mercurique dans l'acide hydrofluosilicique, on voit se déposer de petits cristaux aciculaires de fluorure silico-mercurique. M. Finkener a reconnu que ces cristaux ne sont pas du fluorure silico-mercurique, mais bien un oxyde sémio-mercureux hydraté dont la composition est représentée par les formules suivantes: Ce sel est décomposé par l'eau, à la température ordinaire, avec production d'un sel plus acide qui entre en dissolution; il se dépose en même temps une poudre jaune riche en oxyde de mercure. Si l'on concentre la solution d'oxyde de mercure dans l'acide hydrofluosilicique jusqu'à ce que les aiguilles d'oxyfluorure commencent à se former, et que l'on abandonne alors la liqueur à une température ne dépassant pas 78°, on obtient des cristaux limpides, rhomboédriques, accolés en gradins. Ces cristaux sont très instables; ils sont déliquescents à l'air, fondent dans leur eau de cristallisation pour peu que la température s'élève, et s'éclaircissent sur l'acide sulfurique. Ils sont formés de fluorure sémio-mercureux hydraté HgF2(SiF4)2, et paraissent renfermer 6HO. Sur quelques sels doubles formés par l'iodure de bismuth, par M. W. LINDAUAU. Les iodures dont la description suit, et qui offrent les plus grandes analogies avec les sels d'antimoine obtenus par M. J. Schaefer, ont été préparés en saturant d'iodure de bismuth
avec production d'un sel plus acide qui entre en dissolution; il se dépose en même temps une poudre jaune riche en oxyde de mercure. Si l'on concentre la solution d'oxyde de mercure dans l'acide hydrofluosilicique jusqu'à ce que les aiguilles d'oxyfluorure commencent à se former, et que l'on abandonne alors la liqueur à une température ne dépassant pas 78°, on obtient des cristaux limpides, rhomboédriques, accolés en gradins. Ces cristaux sont très instables; ils sont déliquescents à l'air, fondent dans leur eau de cristallisation pour peu que la température s'élève, et s'éclaircissent sur l'acide sulfurique. Ils sont formés de fluorure sémio-mercureux hydraté HgF2(SiF4)2, et paraissent renfermer 6HO. Sur quelques sels doubles formés par l'iodure de bismuth, par M. W. LINDAUAU. Les iodures dont la description suit, et qui offrent les plus grandes analogies avec les sels d'antimoine obtenus par M. J. Schaefer, ont été préparés en saturant d'iodure de bismuth une solution concentrée chaude des iodures des métaux positifs, et en laissant évaporer lentement à la température ordinaire. Ils différent de ceux qui ont été décrits récemment par M. Nickles. Iodure double de bismuth et de sodium. Petits cristaux rouge grenat renfermant (3Na2O, 9Bi2O) et paraissant isomorphes avec le sel (3Na2O, 2Sb2O) + 24HO). L'iodure double (16 bismuth et d'ammonium (4N2O, Bi2O) + 24HO) forme de beaux prismes rectangulaires d'une couleur brun rouge, terminés par un pointement à quatre faces. Leur poudre est rouge vermillon. Iodure double de bismuth et de barium. Petits cristaux rhomboïdaux d'un rouge clair et d'un vif éclat, renfermant (2BaI2O, Bi2O) + 18HO). L'iodure double de bismuth et de calcium possède une composition analogue à celle du corps précédent. Il forme des prismes rhomboédraux basés, d'un rouge foncé et d'un éclat vitreux. Sa poudre est rouge carmin vif, et presque noire lorsqu'on a chassé l'eau de cristallisation. L'iodure double de bismuth et de magnésium (MgI2O, Bi2O) + 12HO) se présente en prismes rectangulaires obliques d'un rouge grenat foncé. L'eau de cristallisation ne peut en être chassée entièrement qu'à la température de 170°. Les deux sels précédents retiennent aussi très énergiquement l'eau qu'ils renferment. L'iodure double de
(3Na2O, 2Sb2O) + 24HO). L'iodure double (16 bismuth et d'ammonium (4N2O, Bi2O) + 24HO) forme de beaux prismes rectangulaires d'une couleur brun rouge, terminés par un pointement à quatre faces. Leur poudre est rouge vermillon. Iodure double de bismuth et de barium. Petits cristaux rhomboïdaux d'un rouge clair et d'un vif éclat, renfermant (2BaI2O, Bi2O) + 18HO). L'iodure double de bismuth et de calcium possède une composition analogue à celle du corps précédent. Il forme des prismes rhomboédraux basés, d'un rouge foncé et d'un éclat vitreux. Sa poudre est rouge carmin vif, et presque noire lorsqu'on a chassé l'eau de cristallisation. L'iodure double de bismuth et de magnésium (MgI2O, Bi2O) + 12HO) se présente en prismes rectangulaires obliques d'un rouge grenat foncé. L'eau de cristallisation ne peut en être chassée entièrement qu'à la température de 170°. Les deux sels précédents retiennent aussi très énergiquement l'eau qu'ils renferment. L'iodure double de bismuth et de zinc (ZnI2O, Bi2O) + 12HO) ressemble à s'y méprendre à l'iodure de bismuth et de magnésium. Il perd son eau à 100° déjà. On n'a pas réussi à obtenir des combinaisons de l'iodure de bismuth avec les iodures de fer, de cadmium et d'argent. Par contre, il s'est formé des sels cristallisés lorsqu'on a évaporé des solutions saturées d'iodure de bismuth dans les bromures de potassium, de sodium, d'ammonium, de magnésium et de zinc. Ces sels n'ont pas encore été examinés. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Sur quelques minéraux yttrifères et ferrifères de Suède, par M. A. E. KORDANSKJÖLD. Un examen attentif des différents minéraux yttrifères de Suède a conduit M. A. E. Kordenskjöld à classer ces minéraux en trois espèces bien distinctes. 1° Yttrotantalite. Cette espèce comprend l'yttriotantalite noire et l'yttriotantalite jaune de Berzelius. La première variété est d'un noir franc, et cristallise; la seconde offre une couleur variant du brun au jaune clair et se présente toujours en grains amorphes. Dureté de 5 à 5,5. Densité de 5,4 à 5,9. La forme cristalline de l'yttriotantalite appartient au type du prisme rhomboïdal droit. Les cristaux forment des prismes surbaissés ou des tables d'apparence hexagonale présentant les faces. Il serait
s'est formé des sels cristallisés lorsqu'on a évaporé des solutions saturées d'iodure de bismuth dans les bromures de potassium, de sodium, d'ammonium, de magnésium et de zinc. Ces sels n'ont pas encore été examinés. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Sur quelques minéraux yttrifères et ferrifères de Suède, par M. A. E. KORDANSKJÖLD. Un examen attentif des différents minéraux yttrifères de Suède a conduit M. A. E. Kordenskjöld à classer ces minéraux en trois espèces bien distinctes. 1° Yttrotantalite. Cette espèce comprend l'yttriotantalite noire et l'yttriotantalite jaune de Berzelius. La première variété est d'un noir franc, et cristallise; la seconde offre une couleur variant du brun au jaune clair et se présente toujours en grains amorphes. Dureté de 5 à 5,5. Densité de 5,4 à 5,9. La forme cristalline de l'yttriotantalite appartient au type du prisme rhomboïdal droit. Les cristaux forment des prismes surbaissés ou des tables d'apparence hexagonale présentant les faces. Il serait possible que la polymignite, le polyerase et l'euxénite, peut-être même l'aeschynite et la niobite, forment avec l'yttriotantalite un groupe de substances isomorphes. L'auteur a trouvé dans l'yttriotantalite noire d'Ytterby les composants suivants: Acide tantalique 46,33 Acide tungstique (avec acide stannique) 2,85 Terres de la gadolinite 39,80 Chaux 3,15 Protoxyde d'urane 1,12 Protoxyde de fer 0,70 Eau 6,44 100,39 Densité: 4,89. Dureté: 6,5 à 6.5. La forme cristalline de cette substance rentre dans le type du prisme à base carrée. On y a reconnu les faces P, b', (b' × b'/2, h'/2) hémièdre, h5 hémièdre. Angles bl sur bl = 102°,30 à 106°; P sur bl = 120°,8'. 3° Fergusonite. Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme