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traces de carbonate. Il titre 93-95 °/o on peut donc se baser sur une teneur de plus de 19 °/o d’oxygène actif dans les calculs d’emploi. Les recherches de M. de Forcrand publiées quelque temps après le brevet de M. Jaubert, ont bien établi l’exactitude des conclusions de ce chimiste sur les précautions à observer quand on emploie le bioxyde de sodium. Sa chaleur d’hydratation étant considérable, il faut procéder à la dissolution avec les précautions qu’on emploierait, par exemple, à la nitration d’un corps organique délicat. Il faut éviter toute élévation de température, soit grâce à une extrême dilution, soit à l’aide d’un moyen de réfrigération extérieure, soit mieux encore en employant de la glace. Il faut tenir enfin compte des conditions exigées toutes les fois qu’on utilise une solution d’eau oxygénée, surtout alcaline, c’est-à-dire employer une eau très pure, des cuves en bois ou des vases émaillés, des outils très propres, en un mot éviter toute trace d’oxydes des métaux lourds qui provoquent la décomposition de l’eau oxygénée. de Forcrand à mesure la chaleur dégagée dans la dissolution du peroxyde de sodium elle est de 20 calories environ par équivalent, ce qui correspond à la fusion d'un peu plus de trois kilogrammes de glace par kilogramme. On peut estimer que dans la pratique, pour faire une bonne dissolution de peroxyde de sodium, il faut quatre ou cinq kilogrammes de glace par kilogramme de peroxyde de sodium. On peut aussi avoir recours à certains artifices pour retarder l'hydratation du peroxyde de sodium. L'un d'eux consiste à comprimer le peroxyde en pastille ou en tablettes, et, quand la compression est bien faite, on a des comprimés dont la dissolution dure plusieurs heures. M. Jaubert a reconnu que si on hydrate lentement le peroxyde de sodium, on peut obtenir un hydrate bien défini. Si on étale la poudre de peroxyde dans une atmosphère saturée d'eau, mais exempte d'acide carbonique, par exemple sous une cloche, au bout de quelques jours l'hydratation est achevée, et l'hydrate à 8 % d'eau obtenu se présente sous la forme de petites écailles nacrées ressemblant à l'acide
plus de trois kilogrammes de glace par kilogramme. On peut estimer que dans la pratique, pour faire une bonne dissolution de peroxyde de sodium, il faut quatre ou cinq kilogrammes de glace par kilogramme de peroxyde de sodium. On peut aussi avoir recours à certains artifices pour retarder l'hydratation du peroxyde de sodium. L'un d'eux consiste à comprimer le peroxyde en pastille ou en tablettes, et, quand la compression est bien faite, on a des comprimés dont la dissolution dure plusieurs heures. M. Jaubert a reconnu que si on hydrate lentement le peroxyde de sodium, on peut obtenir un hydrate bien défini. Si on étale la poudre de peroxyde dans une atmosphère saturée d'eau, mais exempte d'acide carbonique, par exemple sous une cloche, au bout de quelques jours l'hydratation est achevée, et l'hydrate à 8 % d'eau obtenu se présente sous la forme de petites écailles nacrées ressemblant à l'acide borique. Il se dissout avec absorption de chaleur (14 calories par équivalent). Malheureusement, cet hydrate n'est pas stable aux températures de l'été. Il se décompose vers trente degrés; à quinze degrés, il peut être conservé pendant plusieurs mois. Quand on procède comme nous venons de le dire pour la dissolution du peroxyde de sodium, on rend presque négligeable la perte d'oxygène à la dissolution. Elle est de 3 % de l'oxygène total et ne dépasse pas en tout cas 5 % de ce contenu dans le produit primitif. On utilise donc sûrement 19 parties. Si l'on considère qu'on a dans le peroxyde de sodium un moyen de préparer les bains de blanchiments au fur et à mesure de l'emploi, on voit la supériorité sur l'eau oxygénée achetée à 10, parfois à 12 volumes, c'est-à-dire renfermant en moyenne 6 litres de 500 d'oxygène actif par cent litres, mais perdant cet oxygène, soit en route, soit en magasin, 7 litres de peroxyde de sodium remplaceront donc 100 litres d'eau oxygénée. Tout chimiste industriel appliquant soigneusement les indications qui résultent des propriétés que nous venons de décrire, saura utiliser le peroxyde de sodium sans perte sensible d'oxygène. Nous appellerons seulement l'attention sur ce
du peroxyde de sodium, on rend presque négligeable la perte d'oxygène à la dissolution. Elle est de 3 % de l'oxygène total et ne dépasse pas en tout cas 5 % de ce contenu dans le produit primitif. On utilise donc sûrement 19 parties. Si l'on considère qu'on a dans le peroxyde de sodium un moyen de préparer les bains de blanchiments au fur et à mesure de l'emploi, on voit la supériorité sur l'eau oxygénée achetée à 10, parfois à 12 volumes, c'est-à-dire renfermant en moyenne 6 litres de 500 d'oxygène actif par cent litres, mais perdant cet oxygène, soit en route, soit en magasin, 7 litres de peroxyde de sodium remplaceront donc 100 litres d'eau oxygénée. Tout chimiste industriel appliquant soigneusement les indications qui résultent des propriétés que nous venons de décrire, saura utiliser le peroxyde de sodium sans perte sensible d'oxygène. Nous appellerons seulement l'attention sur ce fait que le peroxyde de sodium apporte à la fois l'oxygène et l'alcali, et qu'une application intelligente de ce produit devra s'attacher à utiliser ce dernier, puisque la dissolution du peroxyde de sodium peut être considérée dans la pratique comme une eau oxygénée additionnée de soude caustique. Dans un excellent petit ouvrage dû à M. Boilly, secrétaire de la Chambre syndicale de blanchiment de Paris, nous trouvons qu'on avait recommandé, il y a plusieurs années, sous le nom d'ozonine un produit obtenu en mélangeant 120 parties de résine, 200 parties d'huile de térébenthine, 25 parties d'hydrate de potassium, dissous dans 40 parties d'eau et 90 parties d'eau oxygénée. Il est clair que le peroxyde de sodium peut remplacer avantageusement les deux derniers produits. Pour éviter l'action trop violente de l'alcali, les promoteurs de l'emploi du peroxyde de sodium ont vivement recommandé une réaction signalée par M. Prudhomme qui s'est occupé dès 1891 de cette question. Elle consiste à transformer dans le bain même le bioxyde de sodium en bioxyde de magnésium dont l'action est plus régulière et qui, fixant l'oxygène, empêche un dégagement trop rapide quand on chauffe. Les premières recettes publiées consistent à ajouter trois kilogrammes de sulfate de
petit ouvrage dû à M. Boilly, secrétaire de la Chambre syndicale de blanchiment de Paris, nous trouvons qu'on avait recommandé, il y a plusieurs années, sous le nom d'ozonine un produit obtenu en mélangeant 120 parties de résine, 200 parties d'huile de térébenthine, 25 parties d'hydrate de potassium, dissous dans 40 parties d'eau et 90 parties d'eau oxygénée. Il est clair que le peroxyde de sodium peut remplacer avantageusement les deux derniers produits. Pour éviter l'action trop violente de l'alcali, les promoteurs de l'emploi du peroxyde de sodium ont vivement recommandé une réaction signalée par M. Prudhomme qui s'est occupé dès 1891 de cette question. Elle consiste à transformer dans le bain même le bioxyde de sodium en bioxyde de magnésium dont l'action est plus régulière et qui, fixant l'oxygène, empêche un dégagement trop rapide quand on chauffe. Les premières recettes publiées consistent à ajouter trois kilogrammes de sulfate de magnésie par kilogramme de bioxyde de sodium dans la dissolution préparée avec les précautions que nous venons de recommander, et sur lesquelles l'attention n'a pas été suffisamment appelée. Depuis, on a reconnu qu'il convient de modérer l'emploi du sulfate de magnésie, et des recettes qui viennent d'être expérimentées pour les blanchiments des soies Tussah ont donné d'excellents résultats. La Société d'Electro-Chimie les tient à la disposition des intéressés. Des recettes spéciales ont été étudiées par les praticiens pour le blanchiment du lin, du jute, du chanvre, et des résultats remarquables ont été obtenus. La Société d'Electro-Chimie a consacré à l'usine des Clavaux, dans la vallée de Romanche, une force de 2,500 chevaux électriques à la fabrication du sodium et du peroxyde de sodium, et il est permis d'espérer que l'abaissement des prix qui résultent de la fabrication à cette échelle permettra de développer ces applications. Dans les cas où il est indispensable d'avoir de l'eau oxygénée exempte de matières fixes, le peroxyde de sodium pourra rivaliser avec le peroxyde de barium obtenu par calcination de nitrate et voici comment il y a pour cela deux moyens ou bien l'insolubilisation de la soude à l'aide d'une méthode due à M. Hulin
blanchiments des soies Tussah ont donné d'excellents résultats. La Société d'Electro-Chimie les tient à la disposition des intéressés. Des recettes spéciales ont été étudiées par les praticiens pour le blanchiment du lin, du jute, du chanvre, et des résultats remarquables ont été obtenus. La Société d'Electro-Chimie a consacré à l'usine des Clavaux, dans la vallée de Romanche, une force de 2,500 chevaux électriques à la fabrication du sodium et du peroxyde de sodium, et il est permis d'espérer que l'abaissement des prix qui résultent de la fabrication à cette échelle permettra de développer ces applications. Dans les cas où il est indispensable d'avoir de l'eau oxygénée exempte de matières fixes, le peroxyde de sodium pourra rivaliser avec le peroxyde de barium obtenu par calcination de nitrate et voici comment il y a pour cela deux moyens ou bien l'insolubilisation de la soude à l'aide d'une méthode due à M. Hulin on traite la dissolution par l'acide fluorhydrique et le fluorure d'aluminium, et l'on obtient le fluorure double d'aluminium et de sodium, la cryolithe absolument insoluble, ou bien on transforme le peroxyde de sodium en peroxyde de barium ou de calcium (expérience acquise en dissolvant le peroxyde de sodium, extension de la réaction de l'eau oxygénée sur les alcalino-terreux, stabilités des peroxydes). La préparation des peroxydes de barium peut être réalisée simplement par double décomposition avec le sulfure de barium, d'après les procédés de M. Jaubert. On obtient un peroxyde de barium en pâte très facilement attaquable et du sulfure de sodium. Le peroxyde de calcium étudié par Schorer mérite également une grande attention. Il peut être obtenu par le procédé général de M. Jaubert double décomposition entre un sel de chaux et le peroxyde de sodium, ou mieux par double décomposition entre celui-ci et la chaux, auquel cas la soude caustique est régénérée. Il semble que l'avenir de l'industrie électro-chimique des peroxydes soit particulièrement dans le produit, puisque nos usines des Alpes, entourées d'excellents calcaires, pourraient ainsi exporter l'oxygène combiné à une matière première à leur disposition, et deviendraient ainsi entièrement indépendantes de l'industrie des produits chimiques, notamment de l'industrie
la réaction de l'eau oxygénée sur les alcalino-terreux, stabilités des peroxydes). La préparation des peroxydes de barium peut être réalisée simplement par double décomposition avec le sulfure de barium, d'après les procédés de M. Jaubert. On obtient un peroxyde de barium en pâte très facilement attaquable et du sulfure de sodium. Le peroxyde de calcium étudié par Schorer mérite également une grande attention. Il peut être obtenu par le procédé général de M. Jaubert double décomposition entre un sel de chaux et le peroxyde de sodium, ou mieux par double décomposition entre celui-ci et la chaux, auquel cas la soude caustique est régénérée. Il semble que l'avenir de l'industrie électro-chimique des peroxydes soit particulièrement dans le produit, puisque nos usines des Alpes, entourées d'excellents calcaires, pourraient ainsi exporter l'oxygène combiné à une matière première à leur disposition, et deviendraient ainsi entièrement indépendantes de l'industrie des produits chimiques, notamment de l'industrie de la soude. Contribution à l'étude de la condensation moléculaire Par M.H.COURTONNE. MESSIEURS, Vous savez que de Wenzel à Mendeleev, c'est-à-dire depuis cent trente ans environ, la recherche de rapports simples entre les corps, considérés dans leurs divers états et dans leurs différentes propriétés, n'a pas moins préoccupé les physiciens et les chimistes que la connaissance des lois auxquelles sont soumises leurs modifications transitoires et permanentes. C'est qu'il semble en effet impossible d'admettre qu'il n'y ait aucune relation entre les nombres qui représentent d'une façon concrète les analogies mises au jour par l'étude comparée des corps, aucune connexité déterminée entre les places occupées par eux dans les classifications que les observations multipliées des faits ont permis d'établir. Dans le même ordre d'idées, on doit croire qu'il existe un rapport entre la densité d'un gaz et celle du liquide qui résulte de sa condensation. C'est ce rapport que Loschmidt a désigné sous le nom de coefficient de condensation, et qui lui a servi pour la détermination approximative des diamètres moléculaires. On peut aussi chercher un rapport entre les poids d'un même volume d'un corps simple pris à l'état gazeux (P) et à l'état solide (?'). Malheureusement, il n'existe qu'un très petit
et les chimistes que la connaissance des lois auxquelles sont soumises leurs modifications transitoires et permanentes. C'est qu'il semble en effet impossible d'admettre qu'il n'y ait aucune relation entre les nombres qui représentent d'une façon concrète les analogies mises au jour par l'étude comparée des corps, aucune connexité déterminée entre les places occupées par eux dans les classifications que les observations multipliées des faits ont permis d'établir. Dans le même ordre d'idées, on doit croire qu'il existe un rapport entre la densité d'un gaz et celle du liquide qui résulte de sa condensation. C'est ce rapport que Loschmidt a désigné sous le nom de coefficient de condensation, et qui lui a servi pour la détermination approximative des diamètres moléculaires. On peut aussi chercher un rapport entre les poids d'un même volume d'un corps simple pris à l'état gazeux (P) et à l'état solide (?'). Malheureusement, il n'existe qu'un très petit nombre de corps dont on connaisse la densité sous les deux états, et, si l'on calcule pour ces corps le rapport P / P', on obtient les chiffres suivants : Pour le mercure, Pour l'arsenic, Pour le soufre, Pour l'iode. Ces chiffres n'ont aucune signification apparente. Si l'on fait le même calcul pour tous les corps solides, en supposant, d'après l'hypothèse d'Avogadro, que les poids atomiques des gaz sont les poids de volumes égaux, on arrive à des chiffres très différents, depuis ~– pour le potassium jusqu'à ~– pour le carbone. On constate ainsi simplement que, dans les solides, les molécules sont placées à des distances incomparablement plus petites que dans les gaz, et que ces distances sont extrêmement variables suivant les corps. Mais on ne peut que chiffrer ces différences, il est impossible d'en tirer aucune conclusion intéressante pour l'objet qui nous occupe. Prenant une autre voie, et malgré la manière inégale dont les molécules sont distribuées dans les solides, cherchons si la comparaison des densités ne nous fera pas découvrir un rapport entre le poids des atomes et ces densités, comme pour les gaz, autrement dit un rapport entre les volumes atomiques. Si ce rapport existe, nous pourrons
même calcul pour tous les corps solides, en supposant, d'après l'hypothèse d'Avogadro, que les poids atomiques des gaz sont les poids de volumes égaux, on arrive à des chiffres très différents, depuis ~– pour le potassium jusqu'à ~– pour le carbone. On constate ainsi simplement que, dans les solides, les molécules sont placées à des distances incomparablement plus petites que dans les gaz, et que ces distances sont extrêmement variables suivant les corps. Mais on ne peut que chiffrer ces différences, il est impossible d'en tirer aucune conclusion intéressante pour l'objet qui nous occupe. Prenant une autre voie, et malgré la manière inégale dont les molécules sont distribuées dans les solides, cherchons si la comparaison des densités ne nous fera pas découvrir un rapport entre le poids des atomes et ces densités, comme pour les gaz, autrement dit un rapport entre les volumes atomiques. Si ce rapport existe, nous pourrons sans doute acquérir de la sorte une notion nouvelle sur la condensation moléculaire. L'examen du tableau où se trouvent consignés les volumes atomiques ne fournit a cet égard aucune indication satisfaisante mais il en est autrement lorsque, pour unité des densités, on choisit un corps autre que l'eau. L'air et l'eau unités artificielles très commodes pour les physiciens ne peuvent que déguiser les rapports naturels entre les nombres, le chimiste doit leur substituer des corps simples qui sont seuls capables de dégager ces rapports. Les densités des gaz ou des vapeurs, calculées en choisissant l'air pour unité, ne nous apprennent rien à première vue. Au contraire, si l'unité choisie est la densité de l'hydrogène, dont le poids atomique est 1, on voit immédiatement que les densités des gaz et des vapeurs se confondent avec les poids atomiques ou bien sont avec eux dans un rapport très simple. Partant de là, nous avons fait quelque chose d'analogue pour les corps simples solides, c'est-à-dire que nous avons ramené la densité de ces corps, non à l'eau prise pour unité, mais au mercure solide pris égal à 100, le nombre 100 représentant le nombre proportionnel du mercure. Le tableau suivant montre les résultats
l'eau unités artificielles très commodes pour les physiciens ne peuvent que déguiser les rapports naturels entre les nombres, le chimiste doit leur substituer des corps simples qui sont seuls capables de dégager ces rapports. Les densités des gaz ou des vapeurs, calculées en choisissant l'air pour unité, ne nous apprennent rien à première vue. Au contraire, si l'unité choisie est la densité de l'hydrogène, dont le poids atomique est 1, on voit immédiatement que les densités des gaz et des vapeurs se confondent avec les poids atomiques ou bien sont avec eux dans un rapport très simple. Partant de là, nous avons fait quelque chose d'analogue pour les corps simples solides, c'est-à-dire que nous avons ramené la densité de ces corps, non à l'eau prise pour unité, mais au mercure solide pris égal à 100, le nombre 100 représentant le nombre proportionnel du mercure. Le tableau suivant montre les résultats auxquels nous sommes arrivés pour douze corps simples Noms des corps. Densité Nombres N Hg=100, proportionnels. D Mercure. 100.0 100 1 Calcium. 10.2 20 0.5 5 Magnésium. 12.0 12 1 Uranium. 120.0 120 1 Iridium. 151.0 99 1.5 Platine. 148.0 98.5 1.5 Titane. 37.6 25 1.5 Zinc. 48.75 32. 1.5 Cobalt. 59.0 29.5 2. Nickel. 59.0 29.5 2 Manganèse. 55. 27.5 5 2 Gallium. 14.0 7. 2 Carbone. 24.0 6 4 Nous ne nous dissimulons nullement l'insuffisance de ces résultats. Nous les signalons cependant, parce que ne pouvant croire à une coïncidence fortuite, nous pensons qu'ils seront susceptibles de fournir à de plus habiles le point de départ de nouvelles recherches. Vitruve raconte qu'une jeune fille étant morte au moment de se marier, plusieurs objets auxquels elle avait été attachée pendant sa vie furent recueillis par sa nourrice. Cette femme les déposa sur la tombe de sa jeune maîtresse, après les avoir placés dans une corbeille qu'elle couvrit d'une toile pour les mettre à l'abri des injures de l'air. Dans ce lieu se trouvait par hasard une racine d'acanthe. Au printemps, cette plante poussa des tiges et des feuilles qui entourèrent la corbeille, mais les extrémités de ces feuilles rencontrant
Cobalt. 59.0 29.5 2. Nickel. 59.0 29.5 2 Manganèse. 55. 27.5 5 2 Gallium. 14.0 7. 2 Carbone. 24.0 6 4 Nous ne nous dissimulons nullement l'insuffisance de ces résultats. Nous les signalons cependant, parce que ne pouvant croire à une coïncidence fortuite, nous pensons qu'ils seront susceptibles de fournir à de plus habiles le point de départ de nouvelles recherches. Vitruve raconte qu'une jeune fille étant morte au moment de se marier, plusieurs objets auxquels elle avait été attachée pendant sa vie furent recueillis par sa nourrice. Cette femme les déposa sur la tombe de sa jeune maîtresse, après les avoir placés dans une corbeille qu'elle couvrit d'une toile pour les mettre à l'abri des injures de l'air. Dans ce lieu se trouvait par hasard une racine d'acanthe. Au printemps, cette plante poussa des tiges et des feuilles qui entourèrent la corbeille, mais les extrémités de ces feuilles rencontrant les bords de la toile furent forcées de se recourber, ce qui leur donna la forme de volute. Le sculpteur Callimaque, passant près de ce tombeau, vit la corbeille et remarqua la manière gracieuse avec laquelle ces feuilles naissantes le couronnaient. Cette forme nouvelle lui plut et l'imita dans les colonnes qu'il fit par la suite à Corinthe, et il établit d'après ce modèle les propositions et les règles de l'ordre corinthien. Nous souhaitons que cette modeste et trop hâtive ébauche puisse inspirer l'un de nos modernes architectes en Stéréo-chimie. d'usines. Deutsch. j 1 1 e EXCURSIONS, RÉCEPTIONS, VISITES D'USINES Favorisés par un temps superbe, les membres du Congrès se rendent d'abord à l'usine Deutsch et fils, où, sous la conduite de M. Etienne, directeur de l'Etablissement, ils suivent tous les détails de la raffinerie avec la sélection des produits auxquels elle donne naissance, depuis l'essence légère aliment précieux des automobiles jusqu'aux huiles lourdes de graissage et la paraffine, en passant par le pétrole lampant, dit Luciline des salons, qui a partout répandu l'éclairage intensif à bas prix. M. et Mme Etienne ajoutent au charme de cette intéressante visite le souvenir d'un délicat accueil qui permet de porter, avec la
colonnes qu'il fit par la suite à Corinthe, et il établit d'après ce modèle les propositions et les règles de l'ordre corinthien. Nous souhaitons que cette modeste et trop hâtive ébauche puisse inspirer l'un de nos modernes architectes en Stéréo-chimie. d'usines. Deutsch. j 1 1 e EXCURSIONS, RÉCEPTIONS, VISITES D'USINES Favorisés par un temps superbe, les membres du Congrès se rendent d'abord à l'usine Deutsch et fils, où, sous la conduite de M. Etienne, directeur de l'Etablissement, ils suivent tous les détails de la raffinerie avec la sélection des produits auxquels elle donne naissance, depuis l'essence légère aliment précieux des automobiles jusqu'aux huiles lourdes de graissage et la paraffine, en passant par le pétrole lampant, dit Luciline des salons, qui a partout répandu l'éclairage intensif à bas prix. M. et Mme Etienne ajoutent au charme de cette intéressante visite le souvenir d'un délicat accueil qui permet de porter, avec la santé des gracieux hôtes, celle de MM. Allemand, dont la libératrice est une des bonnes fortunes du Congrès. Nous voici maintenant dans l'usine Malétra. Nous sommes dans la grande industrie chimique et, en effet, nous avons devant nous vingt-sept hectares couverts de bâtiments, de cheminées. Les chemins sont sillonnés par des voies ferrées deux locomotives sont en manœuvre l'usine est reliée aux quais de la rive gauche et à la Compagnie de l'Ouest par un chemin de fer d'intérêt local dont le trafic, très important, s'éteint à plusieurs centaines de tonnes par jour. La fabrication la plus importante est celle de l'acide sulfurique, nous examinons avec intérêt une des nombreuses chambres de plomb, elle produit plus de 20 tonnes d'acide à 53% H+ par jour; la pyrite de fer est brûlée dans un four à étages, à combustion méthodique, qui réalise pratiquement la désulfuration complète, aussi le fer, résidu du grillage, autrefois inutilisable, est-il devenu, grâce à ce tour, une matière première de valeur pour l'industrie métallurgique. Le four pyrites Malétra a été rapidement adopté partout, aussi bien en France que dans les pays étrangers, d'autant plus que n'ayant jamais fait l'objet d'aucun brevet, son application ne nécessitait aucun achat