jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
respiration par le pourcentage, par rapport aux témoins, de l’intensité de la respiration des lots en expérience. Pour présenter nos résultats en graphique, nous rencontrions une difficulté : L’étendue de la variation de concentration des électrolytes étudiés ne nous avait pas permis d’établir un graphique lisible. Transposant à notre cas le procédé utilisé par Sorensen en ce qui concerne le CH2 nous avons pris comme abscisses des longueurs correspondant aux logarithmes des concentrations, la concentration ayant été choisie comme base. Le graphique I montre comment les courbes expérimentales sont modifiées dans leur forme lorsqu’on emploie le mode de représentation que nous avons adopté. RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX I. — Intensité des échanges. — A. — Action des sels. — Nous avons étudié, par détermination du CO2 produit, l’action des sels suivants : Sels de sodium : NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2SiO3, Na3PO4, NaCH3COO. Chlorures : NaCl, KCl, CaCl2. Sulfates : Na2SO4, Al2(SO4)3, La(SO4)2. Les concentrations utilisées ont été différentes selon les cas et varient entre 0,1 % et 1 %. Les résultats expérimentaux, concernant le CO2 dégagé, figurent dans le tableau I et d’une manière plus frappante dans le graphique II. D’une façon générale, les solutions salines exercent une action sur la respiration et cette action est toujours de même sens : la respiration est augmentée, pour certaines concentrations, puis diminuée pour des concentrations plus fortes. L’augmentation peut être assez importante. Elle peut porter l’intensité respiratoire de 100 à 256, 210, 208, 188, 179. Sels de sodium. — Les différents sels agissent inégalement, le maximum de leur action se produit pour des concentrations différentes. Par exemple — pour Na3NO2, — 25 % 1 N et Na2SO4, — pour NaCl et NaCH3COO. pour Na2SO4 Tableau Variation de l’intensité respiratoire des mousses après N 10.000 N 1.000 360 a) Sels de sodium : NaCl 1° 101 2° 82 Na2SO4 1° 102 2° 83 NO3Na 1° 104 2° 121 CH3COO-Na 2 PO4Na3 (basique) (neutralisé) 91,5 2° SiO3Na2 (neutralisé par NO3H) 113 b) Les chlorures : NaCl 1° 101 2° 80,5 KCl 1° 80,5 2° 78 CaCl2 1° 83,5 2° 79 c) Les sulfates : Na2SO4 1°
et cette action est toujours de même sens : la respiration est augmentée, pour certaines concentrations, puis diminuée pour des concentrations plus fortes. L’augmentation peut être assez importante. Elle peut porter l’intensité respiratoire de 100 à 256, 210, 208, 188, 179. Sels de sodium. — Les différents sels agissent inégalement, le maximum de leur action se produit pour des concentrations différentes. Par exemple — pour Na3NO2, — 25 % 1 N et Na2SO4, — pour NaCl et NaCH3COO. pour Na2SO4 Tableau Variation de l’intensité respiratoire des mousses après N 10.000 N 1.000 360 a) Sels de sodium : NaCl 1° 101 2° 82 Na2SO4 1° 102 2° 83 NO3Na 1° 104 2° 121 CH3COO-Na 2 PO4Na3 (basique) (neutralisé) 91,5 2° SiO3Na2 (neutralisé par NO3H) 113 b) Les chlorures : NaCl 1° 101 2° 80,5 KCl 1° 80,5 2° 78 CaCl2 1° 83,5 2° 79 c) Les sulfates : Na2SO4 1° 100 83 2° 118 (INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 293 action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. Tableau Variation de l’intensité respiratoire des mousses après N 20.000 N 10.000 N 5 000 N 3.000 1° 2° 3° 82 HCl 1° : 2° 138 155 NOT1 1° 2° 80,5 87 106 86 101 103 PO4H2 2° Acide acétique 1° 2° 87 103 115 Acide citrique 1° 2° 111 115 Acide butyrique 1° Acide picrique 1° 2° 92,5 88 2° action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. N 1.000 N 300 N 200 N 50 N 25 N 10 N 10 89,5 96 149,5 116 45,5 80 140 183 138 77,1 128 141 180 39,1 109 165 142 104 60,5 119,7 152 94 106 119 130 78 125 124 114 152 107 102 118 117 117 98 88 105 62,7 12,3 106 102 108 145 168 226 236 111 173 236 69 12 98 274 13 88 254 11,5 5 96 83 141 172 FIG 138 100 155 95 109 99 119,7 70,5 165 171 152 116 PO'H * 76,5 79 125 122 CH3,CO-H 87 106 103 176 115 119 98 104 106 132 88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action
103 PO4H2 2° Acide acétique 1° 2° 87 103 115 Acide citrique 1° 2° 111 115 Acide butyrique 1° Acide picrique 1° 2° 92,5 88 2° action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. N 1.000 N 300 N 200 N 50 N 25 N 10 N 10 89,5 96 149,5 116 45,5 80 140 183 138 77,1 128 141 180 39,1 109 165 142 104 60,5 119,7 152 94 106 119 130 78 125 124 114 152 107 102 118 117 117 98 88 105 62,7 12,3 106 102 108 145 168 226 236 111 173 236 69 12 98 274 13 88 254 11,5 5 96 83 141 172 FIG 138 100 155 95 109 99 119,7 70,5 165 171 152 116 PO'H * 76,5 79 125 122 CH3,CO-H 87 106 103 176 115 119 98 104 106 132 88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. (successives déterminées comme pour les tableaux I et 2 périodes successives de 48 heures.) N Too" N "sir N 25' N To N ~ N "T N 130 124 136 210 81,5 125,5 146 145 223 132,5 95 255 225 222 67,3 70 144,5 111 115,5 109 146 106 133,4 208 47,1 91 91,5 136 241 124 78,4 86,7 91 130 73,5 58,3 71 62,7 108 75,7 78,5 93 83 48 43 99' 95 89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5 45,5 132 191 128 180 221 226 142 104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105 62,7 12,3 126 5,3 4,5 Le maximum atteint n’est pas toujours le même, mais il est du même ordre de grandeur, comme l’indiquent les valeurs données plus haut. Parmi les sels essayés Na-SiO, n'a pas donné une augmentation analogue aux autres sels, mais comme la courbe ne s’est pas abaissée après un maximum, peut-être les concentrations mises en jeu étaient-elles trop faibles. 1000 300 100 50 25 10 5 % Ml— HCl.... A X JJJJJ JJ 25 10 NaCl HCl r 1 ~S-'sL . JL JL IM 3K JL ion JL 50
111 115,5 109 146 106 133,4 208 47,1 91 91,5 136 241 124 78,4 86,7 91 130 73,5 58,3 71 62,7 108 75,7 78,5 93 83 48 43 99' 95 89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5 45,5 132 191 128 180 221 226 142 104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105 62,7 12,3 126 5,3 4,5 Le maximum atteint n’est pas toujours le même, mais il est du même ordre de grandeur, comme l’indiquent les valeurs données plus haut. Parmi les sels essayés Na-SiO, n'a pas donné une augmentation analogue aux autres sels, mais comme la courbe ne s’est pas abaissée après un maximum, peut-être les concentrations mises en jeu étaient-elles trop faibles. 1000 300 100 50 25 10 5 % Ml— HCl.... A X JJJJJ JJ 25 10 NaCl HCl r 1 ~S-'sL . JL JL IM 3K JL ion JL 50 Graphique I. — En bas, courbe des variations de l’intensité respiratoire en fonction de la concentration du milieu en HCl. Représentation où les abscisses sont proportionnelles aux concentrations. Au milieu, courbe du même type pour NaCl et HCl. (Les concentrations actives de HCl et NaCl sont très différentes.) En haut, représentation où les abscisses sont proportionnelles au logarithme des concentrations. Chlorures. — Les chlorures de sodium et de potassium augmente les oxydations à partir de 1 jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle elles abaissent. Le chlorure de calcium ne produit pas d’augmentation. 10000 1000 300 100 50 25 10 5 % NaCl > / y y < MgCl2 y y y y y / y y y i MgCO3 < / / / y / > Mg3PO4 MgHPO' N X CO2 Graphique II — Effet de l’immersion dans des solutions de concentrations variables de NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse. Graphique III. — Action des solutions de NaCl, KCl, CaCl2 de concentrations variables sur les échanges respiratoires de la mousse. Sulfates. — Le sulfate de sodium augmente considérablement les oxydations jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle il
représentation où les abscisses sont proportionnelles au logarithme des concentrations. Chlorures. — Les chlorures de sodium et de potassium augmente les oxydations à partir de 1 jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle elles abaissent. Le chlorure de calcium ne produit pas d’augmentation. 10000 1000 300 100 50 25 10 5 % NaCl > / y y < MgCl2 y y y y y / y y y i MgCO3 < / / / y / > Mg3PO4 MgHPO' N X CO2 Graphique II — Effet de l’immersion dans des solutions de concentrations variables de NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse. Graphique III. — Action des solutions de NaCl, KCl, CaCl2 de concentrations variables sur les échanges respiratoires de la mousse. Sulfates. — Le sulfate de sodium augmente considérablement les oxydations jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle il les abaisse. Les sulfates d’aluminium et de lanthane semblent augmenter légèrement les oxydations vers 1. Le sulfate d’aluminium, pour lequel seul peut être dépassée cette concentration, les diminue ensuite considérablement. B. — Action des acides. — Pour des raisons que nous aurons à développer dans un prochain mémoire, il nous a paru intéressant d’examiner les modifications de la respiration qui suivent l’action des acides. Nous avons utilisé les acides suivants : Acides minéraux : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Acides organiques : acide acétique, butyrique, citrique, picrique. Les concentrations utilisées sont comprises suivant les cas entre 1 et 2. Les résultats figurent dans le tableau II et les graphiques IV et V. On voit tout d’abord que l’action des acides se traduit par une courbe analogue à l’action des sels : à partir d’une certaine concentration, ils augmentent les oxydations jusqu’à un certain maximum. Les concentrations plus élevées abaissent les échanges. Les concentrations actives des acides sont beaucoup plus faibles que les concentrations actives des sels, et si l’on réfléchit que nous n’avons laissé les acides agir que deux heures tandis que les sels agissaient seize heures sur la cellule, on doit en déduire que, à concentration égale, les acides sont
a paru intéressant d’examiner les modifications de la respiration qui suivent l’action des acides. Nous avons utilisé les acides suivants : Acides minéraux : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Acides organiques : acide acétique, butyrique, citrique, picrique. Les concentrations utilisées sont comprises suivant les cas entre 1 et 2. Les résultats figurent dans le tableau II et les graphiques IV et V. On voit tout d’abord que l’action des acides se traduit par une courbe analogue à l’action des sels : à partir d’une certaine concentration, ils augmentent les oxydations jusqu’à un certain maximum. Les concentrations plus élevées abaissent les échanges. Les concentrations actives des acides sont beaucoup plus faibles que les concentrations actives des sels, et si l’on réfléchit que nous n’avons laissé les acides agir que deux heures tandis que les sels agissaient seize heures sur la cellule, on doit en déduire que, à concentration égale, les acides sont beaucoup plus actifs que leurs sels ; l’ion H jouirait d’une propriété tout à fait particulière. Les acides organiques, dont on sait d’autre part qu’ils sont bien plus pénétrants, ont un autre mode d’action que les acides minéraux. L’acide picrique, en particulier, paraît avoir un maximum d’action pour des concentrations comprises dans une zone très étroite. Lorsqu’on fait agir les acides à très faibles concentrations, on constate souvent un phénomène qui se traduit par une petite diminution des échanges. Une concentration plus forte ne produit plus le phénomène. Nous avons constaté le fait un nombre de fois suffisant pour croire qu’il est réel, mais comme nous savons que les différents lots de Mousses présentent des variations de leurs échanges qui sont de l’ordre de grandeur de la modification dont nous parlons, nous pensons que le phénomène devra être étudié de plus près et sur d’autres objets. Corrections: 5 96 83 141 172 FIG 138 100 155 95 109 99 119,7 70,5 165 171 152 116 PO'H * 76,5 79 125 122 CH3,CO-H 87 106 103 176 115 119 98 104 106 132 88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. (successives déterminées
comprises dans une zone très étroite. Lorsqu’on fait agir les acides à très faibles concentrations, on constate souvent un phénomène qui se traduit par une petite diminution des échanges. Une concentration plus forte ne produit plus le phénomène. Nous avons constaté le fait un nombre de fois suffisant pour croire qu’il est réel, mais comme nous savons que les différents lots de Mousses présentent des variations de leurs échanges qui sont de l’ordre de grandeur de la modification dont nous parlons, nous pensons que le phénomène devra être étudié de plus près et sur d’autres objets. Corrections: 5 96 83 141 172 FIG 138 100 155 95 109 99 119,7 70,5 165 171 152 116 PO'H * 76,5 79 125 122 CH3,CO-H 87 106 103 176 115 119 98 104 106 132 88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. (successives déterminées comme pour les tableaux I et 2 périodes successives de 48 heures.) N Too" N "sir N 25' N To N ~ N "T N 130 124 136 210 81,5 125,5 146 145 223 132,5 95 255 225 222 67,3 70 144,5 111 115,5 109 146 106 133,4 208 47,1 91 91,5 136 241 124 78,4 86,7 91 130 73,5 58,3 71 62,7 108 75,7 78,5 93 83 48 43 99' 95 89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5 45,5 132 191 128 180 221 226 142 104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105 62,7 12,3 126 5,3 4,5 Le maximum atteint n’est pas toujours le même, mais il est du même ordre de grandeur, comme l’indiquent les valeurs données plus haut. Parmi les sels essayés Na-SiO, n'a pas donné une augmentation analogue aux autres sels, mais comme la courbe ne s’est pas abaissée après un maximum, peut-être les concentrations mises en jeu étaient-elles trop faibles. Graphique I. — En bas, courbe des variations de l’intensité respiratoire en fonction de la concentration du milieu en HCl. Représentation où les abscisses sont proportionnelles aux concentrations. Au milieu, courbe du même type pour NaCl et HCl.
91 91,5 136 241 124 78,4 86,7 91 130 73,5 58,3 71 62,7 108 75,7 78,5 93 83 48 43 99' 95 89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5 45,5 132 191 128 180 221 226 142 104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105 62,7 12,3 126 5,3 4,5 Le maximum atteint n’est pas toujours le même, mais il est du même ordre de grandeur, comme l’indiquent les valeurs données plus haut. Parmi les sels essayés Na-SiO, n'a pas donné une augmentation analogue aux autres sels, mais comme la courbe ne s’est pas abaissée après un maximum, peut-être les concentrations mises en jeu étaient-elles trop faibles. Graphique I. — En bas, courbe des variations de l’intensité respiratoire en fonction de la concentration du milieu en HCl. Représentation où les abscisses sont proportionnelles aux concentrations. Au milieu, courbe du même type pour NaCl et HCl. (Les concentrations actives de HCl et NaCl sont très différentes.) En haut, représentation où les abscisses sont proportionnelles au logarithme des concentrations. Chlorures. — Les chlorures de sodium et de potassium augmentent les oxydations à partir de 1 jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle elles abaissent. Le chlorure de calcium ne produit pas d’augmentation. Graphique II — Effet de l’immersion dans des solutions de concentrations variables de NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse. Graphique III. — Action des solutions de NaCl, KCl, CaCl2 de concentrations variables sur les échanges respiratoires de la mousse. Sulfates. — Le sulfate de sodium augmente considérablement les oxydations jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle il les abaisse. Les sulfates d’aluminium et de lanthane semblent augmenter légèrement les oxydations vers 1. Le sulfate d’aluminium, pour lequel seul peut être dépassée cette concentration, les diminue ensuite considérablement. B. — Action des acides. — Pour des raisons que nous aurons à développer dans un prochain mémoire, il nous a paru intéressant d’examiner les modifications de la respiration qui suivent l’action des acides. Nous avons utilisé les acides suivants : Acides minéraux : HCl, HNO3, H2SO4,
chlorure de calcium ne produit pas d’augmentation. Graphique II — Effet de l’immersion dans des solutions de concentrations variables de NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse. Graphique III. — Action des solutions de NaCl, KCl, CaCl2 de concentrations variables sur les échanges respiratoires de la mousse. Sulfates. — Le sulfate de sodium augmente considérablement les oxydations jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle il les abaisse. Les sulfates d’aluminium et de lanthane semblent augmenter légèrement les oxydations vers 1. Le sulfate d’aluminium, pour lequel seul peut être dépassée cette concentration, les diminue ensuite considérablement. B. — Action des acides. — Pour des raisons que nous aurons à développer dans un prochain mémoire, il nous a paru intéressant d’examiner les modifications de la respiration qui suivent l’action des acides. Nous avons utilisé les acides suivants : Acides minéraux : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Acides organiques : acide acétique, butyrique, citrique, picrique. Les concentrations utilisées sont comprises suivant les cas entre 1 et 2. Les résultats figurent dans le tableau II et les graphiques IV et V. On voit tout d’abord que l’action des acides se traduit par une courbe analogue à l’action des sels : à partir d’une certaine concentration, ils augmentent les oxydations jusqu’à un certain maximum. Les concentrations plus élevées abaissent les échanges. Les concentrations actives des acides sont beaucoup plus faibles que les concentrations actives des sels, et si l’on réfléchit que nous n’avons laissé les acides agir que deux heures tandis que les sels agissaient seize heures sur la cellule, on doit en déduire que, à concentration égale, les acides sont beaucoup plus actifs que leurs sels ; l’ion H jouirait d’une propriété tout à fait particulière. Les acides organiques, dont on sait d’autre part qu’ils sont bien plus pénétrants, ont un autre mode d’action que les acides minéraux. L’acide picrique, en particulier, paraît avoir un maximum d’action pour des concentrations comprises dans une zone très étroite. Lorsqu’on fait agir les acides à très faibles concentrations, on constate souvent un phénomène qui se traduit par une petite diminution
des sels : à partir d’une certaine concentration, ils augmentent les oxydations jusqu’à un certain maximum. Les concentrations plus élevées abaissent les échanges. Les concentrations actives des acides sont beaucoup plus faibles que les concentrations actives des sels, et si l’on réfléchit que nous n’avons laissé les acides agir que deux heures tandis que les sels agissaient seize heures sur la cellule, on doit en déduire que, à concentration égale, les acides sont beaucoup plus actifs que leurs sels ; l’ion H jouirait d’une propriété tout à fait particulière. Les acides organiques, dont on sait d’autre part qu’ils sont bien plus pénétrants, ont un autre mode d’action que les acides minéraux. L’acide picrique, en particulier, paraît avoir un maximum d’action pour des concentrations comprises dans une zone très étroite. Lorsqu’on fait agir les acides à très faibles concentrations, on constate souvent un phénomène qui se traduit par une petite diminution des échanges. Une concentration plus forte ne produit plus le phénomène. Nous avons constaté le fait un nombre de fois suffisant pour croire qu’il est réel, mais comme nous savons que les différents lots de Mousses présentent des variations de leurs échanges qui sont de l’ordre de grandeur de la modification dont nous parlons, nous pensons que le phénomène devra être étudié de plus près et sur d’autres objets. Nous devons ajouter que nous avons constaté le même phénomène non seulement par la méthode eudiométrique, mais encore, et très régulièrement, par la méthode manométrique. Le fait mérite d’être confirmé, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du
modification dont nous parlons, nous pensons que le phénomène devra être étudié de plus près et sur d’autres objets. Nous devons ajouter que nous avons constaté le même phénomène non seulement par la méthode eudiométrique, mais encore, et très régulièrement, par la méthode manométrique. Le fait mérite d’être confirmé, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. Les résultats que nous venons de rapporter et qui sont basés sur l’étude du CO2 produit au cours des échanges respiratoires méritent d’être confirmés, les modifications d’acidité qui se produisent étant de l’ordre des variations intra-cellulaires possibles. 50 25 20 0,90 0,90 0,72 0,89 0,90 0,70 1 0,76 0,85 0,84 0,70 0,81 1,07 1,04 0,91 1 0,72 0,88 1 0,89 0,92 0,94 0,96 1,06 0,93 0,91