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une couleur d'un beau bleu qui disparaît bientôt par la volatilisation de l'ammoniaque. On reconnaît aussi cette teinte bleue plus ou moins foncée en trempant du papier bruni par l'acide borique dans des solutions de substances alcalines. Le papier de tournois devient d'un gris noirâtre dans une solution de borax. Les borates neutres de potasse ou d'ammoniaque lui donnent une teinte d'un gris moins foncé. SUR LA MATIÈRE COLORANTE DE LA GRAINE DE PERSE; PAR M. ROBERT KANE. Ces baies, qui sont le fruit du Rhamnus tinctoria, sont exportées du Levant et du midi de la France pour l'usage des peintres auxquels elles fournissent une couleur jaune d'un beau brillant, mais pas aussi durable que certaines autres. La grosseur de ces baies varie beaucoup, elles sont quelquefois grosses, et ce sont les plus estimées dans le commerce, pleines et d'une couleur olive claire ; d'autres sont plus petites, ridées et d'un brun foncé. Les premières sont sans doute celles qui ont été cueillies avec leur maturité complète, les autres sont probablement restées plus longtemps sur les branches, ou ont été séchées sans précautions. La matière colorante est complètement distincte dans ces deux variétés. Les baies qui n'ont pas atteint leur maturité complète ne communiquent que peu de couleur à l'eau pure ; et lorsqu'on les fait infuser dans de l'éther, elles déposent une grande quantité de substance d'un beau jaune d'or, à laquelle j'ai donné le nom de Chrysorhamnine. Les baies brunes ne contiennent que peu de matière soluble dans l'éther; mais jetées dans l'eau bouillante, elles donnent une matière d'un jaune olive à laquelle j'ai donné, dans sa forme pure, le nom de Xanthorhamnine. Cette substance ne se trouve produite que par la décomposition de la première ; ainsi, si on fait bouillir pendant quelques minutes dans de l'eau les baies qui ne sont pas complètement mûres, et qu'on les fasse ensuite sécher, elles ne produiront dans l'éther que de légères traces de chrysorhamnine, et ce principe, par l'action de l'air et de l'eau chaude, se trouverait changé en xanthorhamnine. En omettant les détails relatifs aux moyens de purification
maturité complète ne communiquent que peu de couleur à l'eau pure ; et lorsqu'on les fait infuser dans de l'éther, elles déposent une grande quantité de substance d'un beau jaune d'or, à laquelle j'ai donné le nom de Chrysorhamnine. Les baies brunes ne contiennent que peu de matière soluble dans l'éther; mais jetées dans l'eau bouillante, elles donnent une matière d'un jaune olive à laquelle j'ai donné, dans sa forme pure, le nom de Xanthorhamnine. Cette substance ne se trouve produite que par la décomposition de la première ; ainsi, si on fait bouillir pendant quelques minutes dans de l'eau les baies qui ne sont pas complètement mûres, et qu'on les fasse ensuite sécher, elles ne produiront dans l'éther que de légères traces de chrysorhamnine, et ce principe, par l'action de l'air et de l'eau chaude, se trouverait changé en xanthorhamnine. En omettant les détails relatifs aux moyens de purification et d'analyse, on pourrait exprimer de la manière suivante les propriétés et la composition de ces corps. La chrysorhamnine est d'un beau jaune d'or, son aspect est cristallin, et on peut l'obtenir en masses étoilées et brillantes formées d'aiguilles courtes et soyeuses. Elle est à peine soluble dans l'eau froide, et lorsqu'on l'a fait bouillir dans de l'eau, la partie qui se dissout ne se sépare pas en se refroidissant, mais elle se change en xanthorhamnine. Elle se dissout dans l'alcool, mais on ne peut l'obtenir par l'évaporation qu'en l'altérant beaucoup. Dans l'éther, au contraire, elle se dissout facilement et elle se dépose dans son état de pureté, par suite de l'évaporation spontanée de la dissolution. Elle n'a pas de réaction par les acides, mais elle se dissout dans les dissolutions alcalines qui paraissent toutefois l'altérer beaucoup. Séchée à 100 degrés, elle consistait en : 1. Il Carbone. 58,23 57,81 Hydrogène. 4,77 4,64 Oxygène. 37,00 37,55 100,00 100,00 ces nombres donnent la formule C8H11O11, ce qui produit C13H = 138 58,23 H11 = 12 4,64 O = 88 37,13 237 100,00 En ajoutant une dissolution alcoolique de chrysorhamnine à une dissolution d'acétate de plomb, il se forme un beau précipité
et lorsqu'on l'a fait bouillir dans de l'eau, la partie qui se dissout ne se sépare pas en se refroidissant, mais elle se change en xanthorhamnine. Elle se dissout dans l'alcool, mais on ne peut l'obtenir par l'évaporation qu'en l'altérant beaucoup. Dans l'éther, au contraire, elle se dissout facilement et elle se dépose dans son état de pureté, par suite de l'évaporation spontanée de la dissolution. Elle n'a pas de réaction par les acides, mais elle se dissout dans les dissolutions alcalines qui paraissent toutefois l'altérer beaucoup. Séchée à 100 degrés, elle consistait en : 1. Il Carbone. 58,23 57,81 Hydrogène. 4,77 4,64 Oxygène. 37,00 37,55 100,00 100,00 ces nombres donnent la formule C8H11O11, ce qui produit C13H = 138 58,23 H11 = 12 4,64 O = 88 37,13 237 100,00 En ajoutant une dissolution alcoolique de chrysorhamnine à une dissolution d'acétate de plomb, il se forme un beau précipité jaune, qui séché à 100 degrés, peut s'exprimer par la formule C3H4O3 + PbO2, les nombres étant Théorie. Expérience. Carbone. 138,0 99,98 29,62 Hydrogène 11,0 23,35 Oxygène. 88,0 19,11 19,48 Oxyde de plomb. 223,4 48,52 48,60 460 100,00 100,00 Il paraît s'être perdu un peu d'eau dans l'analyse, mais cela ne change pas la formule. On obtient par la décomposition d'un acétate de plomb plus basique, un précipité jaune qui consiste en 1 équivalent de chrysorhamnine uni à 3 équivalents d'oxyde de plomb. On peut aisément observer dans la baie elle-même la chrysorhamnine à son état naturel; elle revêt l'intérieur des cellules capsulaires d'une enveloppe demi-transparente et résineuse d'un jaune clair brillant. La xanthorhamnine se forme en faisant bouillir la chrysorhamnine dans de l'eau, dans une capsule, de manière à ce qu'elle soit exposée à l'air libre. Elle forme, en se dissolvant, une couleur jaune olive, et en l'évaporant jusqu'à sec, il reste une masse brune tout à fait insoluble dans l'éther, mais très-soluble dans l'alcool et dans l'eau. On peut l'obtenir aussi directement des baies sans séparer d'abord la chrysorhamnine; mais, de cette manière, elle reste impure, se trouvant mêlée à une substance gommeuse. Il est difficile de déterminer
ne change pas la formule. On obtient par la décomposition d'un acétate de plomb plus basique, un précipité jaune qui consiste en 1 équivalent de chrysorhamnine uni à 3 équivalents d'oxyde de plomb. On peut aisément observer dans la baie elle-même la chrysorhamnine à son état naturel; elle revêt l'intérieur des cellules capsulaires d'une enveloppe demi-transparente et résineuse d'un jaune clair brillant. La xanthorhamnine se forme en faisant bouillir la chrysorhamnine dans de l'eau, dans une capsule, de manière à ce qu'elle soit exposée à l'air libre. Elle forme, en se dissolvant, une couleur jaune olive, et en l'évaporant jusqu'à sec, il reste une masse brune tout à fait insoluble dans l'éther, mais très-soluble dans l'alcool et dans l'eau. On peut l'obtenir aussi directement des baies sans séparer d'abord la chrysorhamnine; mais, de cette manière, elle reste impure, se trouvant mêlée à une substance gommeuse. Il est difficile de déterminer si on peut regarder cette substance comme anhydre. Si on la prépare par l'évaporation sur l'acide sulfurique dans le vide, elle est tout à fait sèche, et peut être réduite en poudre ; mais, si on la fait chauffer, elle se liquéfie au-dessous de 100 degrés, et continue à dégager de l'eau jusqu'à ce que la température se soit élevée à 200 degrés, après quoi la matière organique elle-même ne peut être échauffée sans se décomposer. En refroidissant, elle reprend son aspect complètement sec, et peut de nouveau être réduite en poudre. Elle a été analysée dans tous ces divers états de dessiccation avec les résultats suivants : Séchée dans le vide. Formule déduite. Carbone. 34,74 C13 = 138 34,78 Hydrogène. 6,93 RH = 27 6,80 Oxygène 58,33 O3 = 232 58,42 100,00 397 100,00 Séchée à 100 degrés. Formule. Carbone. 49,97 C33 = 138 50,92 Hydrogène. 5,18 H2 = 12 4,80 Oxygène. 44,85 O2 = 120 44,28 100,00 100,00 251 100,00 Séchée dans un bain d'huile à 150 degrés. Formule. Carbone 52,55 C8 = 138 52,67 Hydrogène. 5,15 H2 = 12 4,58 Oxygène. 42,30 O2 = 112 42,75 100,00 262 100,00 En ajoutant une dissolution de xanthorhamnine à des
de l'eau jusqu'à ce que la température se soit élevée à 200 degrés, après quoi la matière organique elle-même ne peut être échauffée sans se décomposer. En refroidissant, elle reprend son aspect complètement sec, et peut de nouveau être réduite en poudre. Elle a été analysée dans tous ces divers états de dessiccation avec les résultats suivants : Séchée dans le vide. Formule déduite. Carbone. 34,74 C13 = 138 34,78 Hydrogène. 6,93 RH = 27 6,80 Oxygène 58,33 O3 = 232 58,42 100,00 397 100,00 Séchée à 100 degrés. Formule. Carbone. 49,97 C33 = 138 50,92 Hydrogène. 5,18 H2 = 12 4,80 Oxygène. 44,85 O2 = 120 44,28 100,00 100,00 251 100,00 Séchée dans un bain d'huile à 150 degrés. Formule. Carbone 52,55 C8 = 138 52,67 Hydrogène. 5,15 H2 = 12 4,58 Oxygène. 42,30 O2 = 112 42,75 100,00 262 100,00 En ajoutant une dissolution de xanthorhamnine à des dissolutions d'acétate de plomb, on peut former deux combinaisons, l'une par l'acétate de plomb neutre, l'autre en employant le sel tribasique ; mais il est difficile d'obtenir l'une des deux, sans qu'il ait quelque trace de l'autre, et par conséquent l'analyse de toutes deux diffère un peu de la véritable constitution atomique ; ainsi, le sel tribasique donne : Séché à 100 degrés. Formule déduite. Carbone 26,58 C13 = 138,0 26,93 Hydrogène. 2,86 H2O = 15,0 2,93 Oxygène 25,97 O2 = 116,0 26,54 Oxyde de plomb. 41,36 41,38 3PbO = 223,4 43,60 100,00 512,4 100,00 Le sel tribasique donne : Séché à 100 degrés. Formule déduite. Carbone. 21,89 C8 = 38,0 21,20 Hydrogène. 3,06 H2O = 18,0 2,76 Oxygène 53,65 O2 = 160,0 24,57 Oxyde de plomb. 52,30 51,38 3PbO = 335,1 51,47 100,00 100,00 65 100,00 100,00 Si nous regardons comme anhydre la xanthorhamnine séchée dans le bain d'huile, les corps analysés deviennent : Xanthorhamnine sèche = C8 H2O14, Id. séchée à 100 degrés = C3 H5O4, Id. séchée dans le vide = C23 H12 O2 + 15 aq. Premier sel de plomb. C23 H12 O2 HPbO + 30 aq. Second sel de plomb. C23 H14 O4 + 3PbO
constitution atomique ; ainsi, le sel tribasique donne : Séché à 100 degrés. Formule déduite. Carbone 26,58 C13 = 138,0 26,93 Hydrogène. 2,86 H2O = 15,0 2,93 Oxygène 25,97 O2 = 116,0 26,54 Oxyde de plomb. 41,36 41,38 3PbO = 223,4 43,60 100,00 512,4 100,00 Le sel tribasique donne : Séché à 100 degrés. Formule déduite. Carbone. 21,89 C8 = 38,0 21,20 Hydrogène. 3,06 H2O = 18,0 2,76 Oxygène 53,65 O2 = 160,0 24,57 Oxyde de plomb. 52,30 51,38 3PbO = 335,1 51,47 100,00 100,00 65 100,00 100,00 Si nous regardons comme anhydre la xanthorhamnine séchée dans le bain d'huile, les corps analysés deviennent : Xanthorhamnine sèche = C8 H2O14, Id. séchée à 100 degrés = C3 H5O4, Id. séchée dans le vide = C23 H12 O2 + 15 aq. Premier sel de plomb. C23 H12 O2 HPbO + 30 aq. Second sel de plomb. C23 H14 O4 + 3PbO + 6 aq. La xanthorhamnine est donc formée par l'addition de 1 équivalent d'eau et de 2 d'oxygène à la chrysorhamnine : C8 H4 O4 + H2O + O2 = C8 H2O14, et si nous supposons que la substance séchée dans le bain d'huile à 100 degrés conserve encore 1 atome d'eau, elle serait simplement de la chrysorhamnine oxydée, donnant à l'état sec : C8 H2O5 + 2O2. OBSERVATIONS MÉTÉOROLOGIQUES. JUILLET 1843. 9 HEURES DU MATIN. 3 HEURES DU MIDI. 3 HEURES DU SOIR. 9 HEURES DU SOIR. ETAT DU CIEL VENTS Barom. Therm. Barom. Therm. Barom. Therm. Barom. Therm. Maxim. Minimum 4 MIDI. midi 759,88 +16,2 759,93 760,27 +18,8 761,27 +18,4 +19,9 +12,3 Couvert. O.S. O. 760,91 +22,0 760,80 +23,0 761,18 +19,6 +24,1 +12,5 Nuageux. O. 759,01 +24,3 759,47 +25,0 758,81 +26,2 758,10 +20,8 +28,9 +15,1 Quelques nuages S. O. 735,90 +23,0 735,90 +28,0 751,93 +29,0 753,80 +24,8 +31,8 +15,5 Beau S. S. O. 752,26 +20,6 752,13 +22,1 752,09 +17,5 752,74 +14,1 +24,9 +19,1 Couvert O. N. O. 759,61 +17,0 759,60 +21,5 759,01 +16,2 +22,3 +11,9 Nuageux O. 755,15 +19,8 755,15 +21,4 755,85 +18,1 755,49 +15,4 +23,0 +12,2 Tres-nuageux S. 754,82 +15,3 754,82 +18,8 758,16 +18,0 754,51 +15,0 +20,0
atome d'eau, elle serait simplement de la chrysorhamnine oxydée, donnant à l'état sec : C8 H2O5 + 2O2. OBSERVATIONS MÉTÉOROLOGIQUES. JUILLET 1843. 9 HEURES DU MATIN. 3 HEURES DU MIDI. 3 HEURES DU SOIR. 9 HEURES DU SOIR. ETAT DU CIEL VENTS Barom. Therm. Barom. Therm. Barom. Therm. Barom. Therm. Maxim. Minimum 4 MIDI. midi 759,88 +16,2 759,93 760,27 +18,8 761,27 +18,4 +19,9 +12,3 Couvert. O.S. O. 760,91 +22,0 760,80 +23,0 761,18 +19,6 +24,1 +12,5 Nuageux. O. 759,01 +24,3 759,47 +25,0 758,81 +26,2 758,10 +20,8 +28,9 +15,1 Quelques nuages S. O. 735,90 +23,0 735,90 +28,0 751,93 +29,0 753,80 +24,8 +31,8 +15,5 Beau S. S. O. 752,26 +20,6 752,13 +22,1 752,09 +17,5 752,74 +14,1 +24,9 +19,1 Couvert O. N. O. 759,61 +17,0 759,60 +21,5 759,01 +16,2 +22,3 +11,9 Nuageux O. 755,15 +19,8 755,15 +21,4 755,85 +18,1 755,49 +15,4 +23,0 +12,2 Tres-nuageux S. 754,82 +15,3 754,82 +18,8 758,16 +18,0 754,51 +15,0 +20,0 +13,1 Tres-nuageux N. O. fort. 753,39 +16,5 753,39 +18,8 753,97 +16,3 758,19 +15,7 +16,5 +13,6 Couvert. N. 760,45 +15,2 760,83 +16,8 760,15 +18,0 760,83 +16,9 +19,5 +13,5 Couvert N. 1,5 739,90 +16,8 759,47 +20,0 758,91 +18,8 757,80 +16,1 +20,9 +14,9 Couvert O. N. O. 751,24 +16,1 756,99 +17,1 756,79 +20,2 758,09 +16,0 +21,0 +14,7 Couvert N. N. O. 759,89 +15,6 759,89 +20,6 759,67 +21,5 761,56 +15,8 +22,9 +10,4 Tres-nuageux N. N. O. 763,27 +18,2 763,27 +20,5 761,25 +23,2 764,09 +20,5 +25,1 +14,9 Couvert O. N. O. 764,02 +21,1 764,02 +25,0 712,80 +24,0 762,36 +21,2 +27,5 +14,8 Nuageux O. 739,37 +27,3 756,25 +28,6 754,35 +20,8 +29,8 +14,8 Nuageux O. S. O. 751,79 +15,8 751,79 +17,2 751,53 +16,5 751,74 +15,0 +21,0 +15,9 Pluie abondante S. O. 752,31 +15,6 752,36 +17,0 752,43 +18,2 754,61 +12,1 +19,0 +12,1 Pluie O. N.O. 753,17 +15,7 753,19 +17,2 753,92 +20,3 754,93 +15,0 +20,4 +11,6 Couvert. O. g 752,55 +16,2 755,17 +19,5 755,30 +19,7 751,03 +16,1 +21,7 +11,5 Quelques éclaircies. O. 717,09 +15,8 745,85 +16,0 745,32 +11,8 +18,3 Pluie S. O. fort. 758,31 +13,1 759,27 +15,4 760,02 +17,5 761,81 +11,8 +19,1 +10,9 Tres-nuageux N. O. 762,15 +16,1 762,57 +18,1 762,28 +19,9 763,78 +15,2 +20,6 +12,7 Tres-nuageux N.O. 760,79
758,09 +16,0 +21,0 +14,7 Couvert N. N. O. 759,89 +15,6 759,89 +20,6 759,67 +21,5 761,56 +15,8 +22,9 +10,4 Tres-nuageux N. N. O. 763,27 +18,2 763,27 +20,5 761,25 +23,2 764,09 +20,5 +25,1 +14,9 Couvert O. N. O. 764,02 +21,1 764,02 +25,0 712,80 +24,0 762,36 +21,2 +27,5 +14,8 Nuageux O. 739,37 +27,3 756,25 +28,6 754,35 +20,8 +29,8 +14,8 Nuageux O. S. O. 751,79 +15,8 751,79 +17,2 751,53 +16,5 751,74 +15,0 +21,0 +15,9 Pluie abondante S. O. 752,31 +15,6 752,36 +17,0 752,43 +18,2 754,61 +12,1 +19,0 +12,1 Pluie O. N.O. 753,17 +15,7 753,19 +17,2 753,92 +20,3 754,93 +15,0 +20,4 +11,6 Couvert. O. g 752,55 +16,2 755,17 +19,5 755,30 +19,7 751,03 +16,1 +21,7 +11,5 Quelques éclaircies. O. 717,09 +15,8 745,85 +16,0 745,32 +11,8 +18,3 Pluie S. O. fort. 758,31 +13,1 759,27 +15,4 760,02 +17,5 761,81 +11,8 +19,1 +10,9 Tres-nuageux N. O. 762,15 +16,1 762,57 +18,1 762,28 +19,9 763,78 +15,2 +20,6 +12,7 Tres-nuageux N.O. 760,79 +17,6 760,37 +20,1 760,11 +22,8 763,51 +17,4 +23,5 +13,0 Nuageux O. N. O. 751,27 +17,5 760,01 +18,0 759,83 +18,4 757,93 +11,5 +21,0 +15,9 Pluie O. 737,29 +17,3 757,38 +18,8 757,82 +18,8 758,81 +11,8 +20,9 Très-nuageux N. N. O. 750,91 +19,1 750,18 +19,5 755,36 +22,2 1 75V, 48 +19,2 +22,9 +13,6 Collège O. S. O. 10 C: ', 75 2,66 +21.8 752,85 + 753,22 +10.2 +21.8 +T, O. N. O. tort. 31 751.7 s -f. I m ,. I | 753,25 +21.6 755,35 +15.0 756,89 +15.0 +22.2 +12.0 O. NI 0 y. d a 10 Pluie CIL colle. | 2 757,88 +21.1 738,36 +16.1 +22.3 +14.0 Moy.du 11 au 20 COUL. 5,973. 3 j 730.5V +10,-.1 756,7.0 +18.5 756.47 +19.5 756,89 +15.7 +20.9 +13.0 Moy. du 21 au 31 Terr. 5 :M RECHERCHES SUR LE DÉVELOPPEMENT DU PENICILLIUM GLAUCUM, SOUS L'INFLUENCE DE L'ACIDIFICATION, DANS LES LIQUIDES ALBUMINEUX NORMAUX ET PATHOLOGIQUES (I) ; PAR MM. ANDRAL ET GAVARRET. En poursuivant nos recherches sur les modifications que le sang peut recevoir, dans sa composition, d'un certain nombre d'influences de l'ordre physiologique et pathologique, nous avons été vivement préoccupés d'une communication faite à l'Académie des sciences par M. Liebig, dans laquelle, après avoir déclaré
Collège O. S. O. 10 C: ', 75 2,66 +21.8 752,85 + 753,22 +10.2 +21.8 +T, O. N. O. tort. 31 751.7 s -f. I m ,. I | 753,25 +21.6 755,35 +15.0 756,89 +15.0 +22.2 +12.0 O. NI 0 y. d a 10 Pluie CIL colle. | 2 757,88 +21.1 738,36 +16.1 +22.3 +14.0 Moy.du 11 au 20 COUL. 5,973. 3 j 730.5V +10,-.1 756,7.0 +18.5 756.47 +19.5 756,89 +15.7 +20.9 +13.0 Moy. du 21 au 31 Terr. 5 :M RECHERCHES SUR LE DÉVELOPPEMENT DU PENICILLIUM GLAUCUM, SOUS L'INFLUENCE DE L'ACIDIFICATION, DANS LES LIQUIDES ALBUMINEUX NORMAUX ET PATHOLOGIQUES (I) ; PAR MM. ANDRAL ET GAVARRET. En poursuivant nos recherches sur les modifications que le sang peut recevoir, dans sa composition, d'un certain nombre d'influences de l'ordre physiologique et pathologique, nous avons été vivement préoccupés d'une communication faite à l'Académie des sciences par M. Liebig, dans laquelle, après avoir déclaré que la fibrine et l'albumine étaient des substances parfaitement identiques, et qu'il était parvenu à retirer de la fibrine des globules du sang, il ajoutait : « Nous avons également réussi à précipiter l'albumine » sous forme de globules en ajoutant une suffisante quantité d'eau à du sérum rendu neutre par un acide (2). » C'était là une question capitale qui venait à être soulevée. Il ne s'agissait de rien moins, en effet, que de savoir si l'albumine pouvait, par un simple changement de forme, constituer les noyaux des globules rouges. Or, un pareil résultat nous paraissait trop important pour que nous ne cherchassions pas à nous assurer de son exactitude. Nous répétâmes donc l'expérience du savant chimiste allemand, et nous ne fûmes pas peu surpris de constater que les corps, plus ou moins exactement arrondis, qui se développaient (1) Ce Mémoire a été communiqué à l'Académie des Sciences dans la séance du 30 janvier 1843. (2) Lettre de M. J. Liebig à M. Prosper Denys, de Commercy, sur l'albumine, la fibrine, la matière blanche des globules du sang, et la caséine (communiquée par M. Liouville), dans les Comptes rendus des séances de l'Académie des Sciences, t. XII, p. 539.
par un acide (2). » C'était là une question capitale qui venait à être soulevée. Il ne s'agissait de rien moins, en effet, que de savoir si l'albumine pouvait, par un simple changement de forme, constituer les noyaux des globules rouges. Or, un pareil résultat nous paraissait trop important pour que nous ne cherchassions pas à nous assurer de son exactitude. Nous répétâmes donc l'expérience du savant chimiste allemand, et nous ne fûmes pas peu surpris de constater que les corps, plus ou moins exactement arrondis, qui se développaient (1) Ce Mémoire a été communiqué à l'Académie des Sciences dans la séance du 30 janvier 1843. (2) Lettre de M. J. Liebig à M. Prosper Denys, de Commercy, sur l'albumine, la fibrine, la matière blanche des globules du sang, et la caséine (communiquée par M. Liouville), dans les Comptes rendus des séances de l'Académie des Sciences, t. XII, p. 539. effectedivement au sein du sérum, n'étaient autre chose que les premiers rudiments d'un végétal infusoire connu sous le nom de Pénicillium glaucum. Après avoir ainsi produit ce végétal dans le sérum du sang, nous l'avons cherché, et nous l'avons aussi retrouvé d'abord dans le blanc de l'œuf, puis dans diverses sérosités produites par la maladie, et enfin dans la partie séreuse du pus ; de telle sorte que, quel que soit le liquide albumineux auquel on enlève son alcalinité par un acide, on y développe un végétal microscopique; et comme ce fait, intéressant en lui-même, n'est pas non plus sans application possible à la physiologie et à la pathologie, et qu'il peut servir à éclairer l'histoire encore si imparfaite de la fermentation alcoolique, nous avons cru devoir en exposer les détails dans un travail spécial. Nous avons étendu d'à peu près deux fois son volume d'eau distillée, du sérum du sang frais et bien pur, préalablement traité par de l'acide sulfurique très-affaibli de manière à obtenir une réaction très-légèrement acide. Cette expérience, ainsi instituée, nous a donné les résultats suivants : Le liquide, d'abord parfaitement transparent, devient immédiatement opalin ; il est légèrement troublé par une matière en suspension, qui,
sérosités produites par la maladie, et enfin dans la partie séreuse du pus ; de telle sorte que, quel que soit le liquide albumineux auquel on enlève son alcalinité par un acide, on y développe un végétal microscopique; et comme ce fait, intéressant en lui-même, n'est pas non plus sans application possible à la physiologie et à la pathologie, et qu'il peut servir à éclairer l'histoire encore si imparfaite de la fermentation alcoolique, nous avons cru devoir en exposer les détails dans un travail spécial. Nous avons étendu d'à peu près deux fois son volume d'eau distillée, du sérum du sang frais et bien pur, préalablement traité par de l'acide sulfurique très-affaibli de manière à obtenir une réaction très-légèrement acide. Cette expérience, ainsi instituée, nous a donné les résultats suivants : Le liquide, d'abord parfaitement transparent, devient immédiatement opalin ; il est légèrement troublé par une matière en suspension, qui, placée au foyer du microscope, se présente sous forme de particules extrêmement petites, identiques à celles fournies par l'albumine précipitée par la chaleur, l'acide azotique ou l'alcool. Peu à peu, cette matière amorphe gagne le fond du vase, et s'y accumule en dépôt grisâtre, tandis que la liqueur redevient parfaitement transparente. Une fois produit, ce dépôt grisâtre reste au fond du vase comme une poudre inerte, et ne devient le siège d'aucun travail spécial (i). Mais il n'en est (i) Bien que tout porte à penser que ce dépôt est de nature albumineuse, nous devons faire remarquer qu'il ne constitue, dans tous les cas, qu'une très-petite portion de l'albumine contenue dans le sérum. pas de même du liquide redevenu transparent : celui-ci ne tarde pas à présenter des phénomènes d'organisation, qu'on peut suivre pas à pas dans toutes les phases de leur développement. Au bout de douze heures environ, quoique ce liquide n'ait rien perdu de sa transparence, il suffit d'en placer une goutte au foyer du microscope pour constater qu'il s'est produit dans son sein une quantité variable de vésicules sphériques, elliptiques, ovales, parfaitement indépendantes les unes des autres (i). Ces vésicules sont constituées par des parois extrêmement minces