jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
1,12 Protoxyde de fer 0,70 Eau 6,44 100,39 Densité: 4,89. Dureté: 6,5 à 6.5. La forme cristalline de cette substance rentre dans le type du prisme à base carrée. On y a reconnu les faces P, b', (b' × b'/2, h'/2) hémièdre, h5 hémièdre. Angles bl sur bl = 102°,30 à 106°; P sur bl = 120°,8'. 3° Fergusonite. Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide stannique (avec acide tungstique) C,56 Oxyde de cuivre 0,80 Chaux 4,26 Terres de la gadolinite 5,19 Terres de la cérite 1,07 Protoxyde d'urane 4,87 Protoxyde de fer 8,06 Protoxyde de manganèse 3,32 Magnésie 0,26 Eau 3,26 99,37 M. Nordenblüchter a poursuivi l'étude commencée par M. Nosander des acides de l'euxénite d'Askero (Norvège). Quoiqu'il ne soit pas arrivé jusqu'ici à des résultats tout à fait satisfaisants, il trouve que les acides métalliques de l'euxénite, tout en présentant une grande analogie avec l'acide manganique et l'acide hyponiobique, se distinguent cependant de l'un et de l'autre par plusieurs caractères. Sur le borate Na2CO3(MnO2)2 par U. T. Ullmann (1). Ce minéral renferme Eau 34.00 Soude 1,95 Chaux 14,45 Acide borique 34,71 Chlore 1,34 Acide sulfurique 1,10 Silice 0,60 Sable 2,00 Acide phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de M. Kletzinsky (Répertoire de Chimie pure, t. III, p. 86). Analyse de la geffosite Shepard, par M. F. Pitts (2). Cette substance, qui se rapproche de l'halloysite par sa conformation et ses propriétés, a été trouvée à Dade, Géorgie (États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description. Elle a donné à l'analyse Silice 40,4 Alumine 37,8 Magnésie
des acides de l'euxénite d'Askero (Norvège). Quoiqu'il ne soit pas arrivé jusqu'ici à des résultats tout à fait satisfaisants, il trouve que les acides métalliques de l'euxénite, tout en présentant une grande analogie avec l'acide manganique et l'acide hyponiobique, se distinguent cependant de l'un et de l'autre par plusieurs caractères. Sur le borate Na2CO3(MnO2)2 par U. T. Ullmann (1). Ce minéral renferme Eau 34.00 Soude 1,95 Chaux 14,45 Acide borique 34,71 Chlore 1,34 Acide sulfurique 1,10 Silice 0,60 Sable 2,00 Acide phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de M. Kletzinsky (Répertoire de Chimie pure, t. III, p. 86). Analyse de la geffosite Shepard, par M. F. Pitts (2). Cette substance, qui se rapproche de l'halloysite par sa conformation et ses propriétés, a été trouvée à Dade, Géorgie (États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description. Elle a donné à l'analyse Silice 40,4 Alumine 37,8 Magnésie 0,5 Eau 21,8 100,5 CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la coloration des ammono, par M. G. Merz (3). Le récent mémoire de M. Bunsen sur les essais au chalumeau (4) a engagé l'auteur à s'occuper des colorations que beaucoup de substances produisent dans la flamme, pour chercher à généraliser l'emploi de ces colorations dans l'analyse qualitative. Il y est parvenu à l'aide de verres colorés de différentes couleurs, et dans certains cas, à l'aide d'une petite flamme de gaz hydrogène. Voici quelques-unes des colorations caractéristiques qu'indique M. Merz Acides azotique et azotique. Coloration d'un vert bronzé extérieure à la flamme et s'étendant très-loin; les bords en sont ordinairement orangés. La parcelle saline sur laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la flamme et ensuite plongée dans l'acide chlorhydrique étendu, ou dans une solution de sulfate acide de potasse, suivant qu'on recherche l'acide azoteux ou l'acide azotique. L'ammoniaque et les combinaisons du cyanogène produisent une bordure analogue, quoique plus faible. Acide phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment de matière, d'abord séché, est humecté d'acide sulfurique, puis tenu dans le bordage de la flamme. La coloration est sensible pour 5 mg de phosphore. Il se produit une coloration
colorations dans l'analyse qualitative. Il y est parvenu à l'aide de verres colorés de différentes couleurs, et dans certains cas, à l'aide d'une petite flamme de gaz hydrogène. Voici quelques-unes des colorations caractéristiques qu'indique M. Merz Acides azotique et azotique. Coloration d'un vert bronzé extérieure à la flamme et s'étendant très-loin; les bords en sont ordinairement orangés. La parcelle saline sur laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la flamme et ensuite plongée dans l'acide chlorhydrique étendu, ou dans une solution de sulfate acide de potasse, suivant qu'on recherche l'acide azoteux ou l'acide azotique. L'ammoniaque et les combinaisons du cyanogène produisent une bordure analogue, quoique plus faible. Acide phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment de matière, d'abord séché, est humecté d'acide sulfurique, puis tenu dans le bordage de la flamme. La coloration est sensible pour 5 mg de phosphore. Il se produit une coloration verte du noyau obscur de la flamme d'hydrogène, lorsqu'on mouille le globule à plusieurs reprises avec de l'acide hydrofluosilicique et qu'on le fait chaque fois rougir. Acide sulfurique. Belle coloration bleue du noyau obscur de la flamme. Pour les sulfates, il faut mouiller la matière avec de l'acide chlorhydrique fort ou de l'acide hydrofluosilicique. Acide borique. Coloration verte de la flamme extérieure. Acide chromique. Bordure rouge brun foncé, avec coloration rose de la flamme extérieure. Sensibilité 0,0005. L'acide chromique est mis en liberté à l'aide de l'acide sulfurique. Lorsque le chrome est à l'état d'oxyde, on le transforme d'abord en acide chromique en chauffant la matière avec une solution d'hypochlorite de soude. La potasse colore la flamme extérieure en bleu grisâtre et la flamme intérieure en rose violacé. Ces couleurs paraissent d'un rouge violet à travers un verre bleu, violettes à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de la flamme, paraissant d'un bleu pur à travers le verre bleu, orange à travers le verre rouge, et encore orange à travers le verre vert. Lithium. Flamme pourpre disparaissant lorsqu'on la regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis ont été chassés en mouillant la matière à plusieurs
ou de l'acide hydrofluosilicique. Acide borique. Coloration verte de la flamme extérieure. Acide chromique. Bordure rouge brun foncé, avec coloration rose de la flamme extérieure. Sensibilité 0,0005. L'acide chromique est mis en liberté à l'aide de l'acide sulfurique. Lorsque le chrome est à l'état d'oxyde, on le transforme d'abord en acide chromique en chauffant la matière avec une solution d'hypochlorite de soude. La potasse colore la flamme extérieure en bleu grisâtre et la flamme intérieure en rose violacé. Ces couleurs paraissent d'un rouge violet à travers un verre bleu, violettes à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de la flamme, paraissant d'un bleu pur à travers le verre bleu, orange à travers le verre rouge, et encore orange à travers le verre vert. Lithium. Flamme pourpre disparaissant lorsqu'on la regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis ont été chassés en mouillant la matière à plusieurs reprises avec de l'acide sulfurique, et en chauffant ensuite aussi fortement que possible, on peut reconnaître les terres alcalines. Baryte. Coloration vert jaunâtre de la flamme, paraissant bleu verdâtre à travers le verre vert. Après disparition de la couleur verte, s'il se produit une teinte rouge, on mouille l'essai à plusieurs reprises avec l'acide chlorhydrique; quand le vert ne reparaît plus, on peut s'assurer de la présence de la chaux, caractérisée par une couleur rouge paraissant vert jaunâtre à travers le verre vert. Le sulfate colore la flamme en pourpre, ou en rose lorsqu'on la regarde à travers le verre bleu. Le cuivre, à l'état de chlorure, donne une bordure bleue, et à l'état d'azotate une flamme verte. Plusieurs autres métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui toutefois ne sont pas assez caractéristiques pour pouvoir être utilisées dans l'analyse qualitative. Sur la séparation du cuivre, du soufre et du sélénium, par M. Eppelein (5). Le procédé de M. Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du soufre dans le cyanure de potassium, et sur la faible solubilité du tellure dans ce réactif. Ce chimiste opère de la manière suivante. Le mélange des trois corps est
plusieurs reprises avec l'acide chlorhydrique; quand le vert ne reparaît plus, on peut s'assurer de la présence de la chaux, caractérisée par une couleur rouge paraissant vert jaunâtre à travers le verre vert. Le sulfate colore la flamme en pourpre, ou en rose lorsqu'on la regarde à travers le verre bleu. Le cuivre, à l'état de chlorure, donne une bordure bleue, et à l'état d'azotate une flamme verte. Plusieurs autres métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui toutefois ne sont pas assez caractéristiques pour pouvoir être utilisées dans l'analyse qualitative. Sur la séparation du cuivre, du soufre et du sélénium, par M. Eppelein (5). Le procédé de M. Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du soufre dans le cyanure de potassium, et sur la faible solubilité du tellure dans ce réactif. Ce chimiste opère de la manière suivante. Le mélange des trois corps est finement pulvérisé, puis soumis à l'ébullition avec une solution de cyanure de potassium pendant 8 heures. Sous l'influence de ce réactif, le soufre se dissout pour former du sulfocyanure, le sélénium pour produire du seleniure, tandis que la majeure partie du tellure reste insoluble; une petite portion se dissout cependant à l'état de tellurite de potasse. CORRECTION ### Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide stannique (avec acide tungstique) C,56 Oxyde de cuivre 0,80 Chaux 4,26 Terres de la gadolinite 5,19 Terres de la cérite 1,07 Protoxyde d'urane 4,87 Protoxyde de fer 8,06 Protoxyde de manganèse 3,32 Magnésie 0,26 Eau 3,26 99,37 M. Nordenblüchter a poursuivi l'étude commencée par M. Nosander des
à l'état de tellurite de potasse. CORRECTION ### Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide stannique (avec acide tungstique) C,56 Oxyde de cuivre 0,80 Chaux 4,26 Terres de la gadolinite 5,19 Terres de la cérite 1,07 Protoxyde d'urane 4,87 Protoxyde de fer 8,06 Protoxyde de manganèse 3,32 Magnésie 0,26 Eau 3,26 99,37 M. Nordenblüchter a poursuivi l'étude commencée par M. Nosander des acides de l'euxénite d'Askero (Norvège). Quoiqu'il ne soit pas arrivé jusqu'ici à des résultats tout à fait satisfaisants, il trouve que les acides métalliques de l'euxénite, tout en présentant une grande analogie avec l'acide manganique et l'acide hyponiobique, se distinguent cependant de l'un et de l'autre par plusieurs caractères. Sur le borate Na2CO3(MnO2)2 par U. T. Ullmann (1). Ce minéral renferme Eau 34.00 Soude 1,95 Chaux 14,45 Acide borique 34,71 Chlore 1,34 Acide sulfurique 1,10 Silice 0,60 Sable 2,00 Acide phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de M. Kletzinsky (Répertoire de Chimie pure, t. III, p. 86). Analyse de la geffosite Shepard, par M. F. Pitts (2). Cette substance, qui se rapproche de l'halloysite par sa conformation et ses propriétés, a été trouvée à Dade, Géorgie (États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description. Elle a donné à l'analyse Silice 40,4 Alumine 37,8 Magnésie 0,5 Eau 21,8 100,5 CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la coloration des ammono, par M. G. Merz (3). Le récent mémoire de M. Bunsen sur les essais au chalumeau (4) a engagé l'auteur à s'occuper des colorations que beaucoup de substances produisent dans la flamme, pour chercher à généraliser l'emploi de ces colorations
le borate Na2CO3(MnO2)2 par U. T. Ullmann (1). Ce minéral renferme Eau 34.00 Soude 1,95 Chaux 14,45 Acide borique 34,71 Chlore 1,34 Acide sulfurique 1,10 Silice 0,60 Sable 2,00 Acide phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de M. Kletzinsky (Répertoire de Chimie pure, t. III, p. 86). Analyse de la geffosite Shepard, par M. F. Pitts (2). Cette substance, qui se rapproche de l'halloysite par sa conformation et ses propriétés, a été trouvée à Dade, Géorgie (États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description. Elle a donné à l'analyse Silice 40,4 Alumine 37,8 Magnésie 0,5 Eau 21,8 100,5 CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la coloration des ammono, par M. G. Merz (3). Le récent mémoire de M. Bunsen sur les essais au chalumeau (4) a engagé l'auteur à s'occuper des colorations que beaucoup de substances produisent dans la flamme, pour chercher à généraliser l'emploi de ces colorations dans l'analyse qualitative. Il y est parvenu à l'aide de verres colorés de différentes couleurs, et dans certains cas, à l'aide d'une petite flamme de gaz hydrogène. Voici quelques-unes des colorations caractéristiques qu'indique M. Merz Acides azotique et azotique. Coloration d'un vert bronzé extérieure à la flamme et s'étendant très-loin; les bords en sont ordinairement orangés. La parcelle saline sur laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la flamme et ensuite plongée dans l'acide chlorhydrique étendu, ou dans une solution de sulfate acide de potasse, suivant qu'on recherche l'acide azoteux ou l'acide azotique. L'ammoniaque et les combinaisons du cyanogène produisent une bordure analogue, quoique plus faible. Acide phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment de matière, d'abord séché, est humecté d'acide sulfurique, puis tenu dans le bordage de la flamme. La coloration est sensible pour 5 mg de phosphore. Il se produit une coloration verte du noyau obscur de la flamme d'hydrogène, lorsqu'on mouille le globule à plusieurs reprises avec de l'acide hydrofluosilicique et qu'on le fait chaque fois rougir. Acide sulfurique. Belle coloration bleue du noyau obscur de la flamme. Pour les sulfates, il faut mouiller la matière avec de l'acide chlorhydrique fort ou
les bords en sont ordinairement orangés. La parcelle saline sur laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la flamme et ensuite plongée dans l'acide chlorhydrique étendu, ou dans une solution de sulfate acide de potasse, suivant qu'on recherche l'acide azoteux ou l'acide azotique. L'ammoniaque et les combinaisons du cyanogène produisent une bordure analogue, quoique plus faible. Acide phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment de matière, d'abord séché, est humecté d'acide sulfurique, puis tenu dans le bordage de la flamme. La coloration est sensible pour 5 mg de phosphore. Il se produit une coloration verte du noyau obscur de la flamme d'hydrogène, lorsqu'on mouille le globule à plusieurs reprises avec de l'acide hydrofluosilicique et qu'on le fait chaque fois rougir. Acide sulfurique. Belle coloration bleue du noyau obscur de la flamme. Pour les sulfates, il faut mouiller la matière avec de l'acide chlorhydrique fort ou de l'acide hydrofluosilicique. Acide borique. Coloration verte de la flamme extérieure. Acide chromique. Bordure rouge brun foncé, avec coloration rose de la flamme extérieure. Sensibilité 0,0005. L'acide chromique est mis en liberté à l'aide de l'acide sulfurique. Lorsque le chrome est à l'état d'oxyde, on le transforme d'abord en acide chromique en chauffant la matière avec une solution d'hypochlorite de soude. La potasse colore la flamme extérieure en bleu grisâtre et la flamme intérieure en rose violacé. Ces couleurs paraissent d'un rouge violet à travers un verre bleu, violettes à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de la flamme, paraissant d'un bleu pur à travers le verre bleu, orange à travers le verre rouge, et encore orange à travers le verre vert. Lithium. Flamme pourpre disparaissant lorsqu'on la regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis ont été chassés en mouillant la matière à plusieurs reprises avec de l'acide sulfurique, et en chauffant ensuite aussi fortement que possible, on peut reconnaître les terres alcalines. Baryte. Coloration vert jaunâtre de la flamme, paraissant bleu verdâtre à travers le verre vert. Après disparition de la couleur verte, s'il se produit une teinte rouge, on mouille l'essai à plusieurs
chromique en chauffant la matière avec une solution d'hypochlorite de soude. La potasse colore la flamme extérieure en bleu grisâtre et la flamme intérieure en rose violacé. Ces couleurs paraissent d'un rouge violet à travers un verre bleu, violettes à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de la flamme, paraissant d'un bleu pur à travers le verre bleu, orange à travers le verre rouge, et encore orange à travers le verre vert. Lithium. Flamme pourpre disparaissant lorsqu'on la regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis ont été chassés en mouillant la matière à plusieurs reprises avec de l'acide sulfurique, et en chauffant ensuite aussi fortement que possible, on peut reconnaître les terres alcalines. Baryte. Coloration vert jaunâtre de la flamme, paraissant bleu verdâtre à travers le verre vert. Après disparition de la couleur verte, s'il se produit une teinte rouge, on mouille l'essai à plusieurs reprises avec l'acide chlorhydrique; quand le vert ne reparaît plus, on peut s'assurer de la présence de la chaux, caractérisée par une couleur rouge paraissant vert jaunâtre à travers le verre vert. Le sulfate colore la flamme en pourpre, ou en rose lorsqu'on la regarde à travers le verre bleu. Le cuivre, à l'état de chlorure, donne une bordure bleue, et à l'état d'azotate une flamme verte. Plusieurs autres métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui toutefois ne sont pas assez caractéristiques pour pouvoir être utilisées dans l'analyse qualitative. Sur la séparation du cuivre, du soufre et du sélénium, par M. Eppelein (5). Le procédé de M. Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du soufre dans le cyanure de potassium, et sur la faible solubilité du tellure dans ce réactif. Ce chimiste opère de la manière suivante. Le mélange des trois corps est finement pulvérisé, puis soumis à l'ébullition avec une solution de cyanure de potassium pendant 8 heures. Sous l'influence de ce réactif, le soufre se dissout pour former du sulfocyanure, le sélénium pour produire du seleniure, tandis que la majeure partie du tellure reste insoluble; une petite portion se dissout cependant à
Le cuivre, à l'état de chlorure, donne une bordure bleue, et à l'état d'azotate une flamme verte. Plusieurs autres métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui toutefois ne sont pas assez caractéristiques pour pouvoir être utilisées dans l'analyse qualitative. Sur la séparation du cuivre, du soufre et du sélénium, par M. Eppelein (5). Le procédé de M. Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du soufre dans le cyanure de potassium, et sur la faible solubilité du tellure dans ce réactif. Ce chimiste opère de la manière suivante. Le mélange des trois corps est finement pulvérisé, puis soumis à l'ébullition avec une solution de cyanure de potassium pendant 8 heures. Sous l'influence de ce réactif, le soufre se dissout pour former du sulfocyanure, le sélénium pour produire du seleniure, tandis que la majeure partie du tellure reste insoluble; une petite portion se dissout cependant à l'état de tellurite de potasse. CORRECTION ### Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépie et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide On filtre; dans la liqueur filtrée on ajoute de l'acide chlorhydrique; celui-ci précipite tout le sélénium, que l'on recueille avec soin sur un filtre; la deuxième liqueur filtrée est traitée à l'ébullition par le sulfite de soude, puis abandonnée 24 heures au repos. La petite portion de tellure dissoute à l'état de tellurite de potasse se dépose alors, et on la réunit à celle qui est restée insoluble et qui se trouve déjà sur le premier filtre. Le soufre est simplement dosé par différence. Cette méthode est également applicable lorsqu'on veut séparer le sélénium de métaux insolubles dans
d'un gris noir. Au chalumeau, décrépie et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide On filtre; dans la liqueur filtrée on ajoute de l'acide chlorhydrique; celui-ci précipite tout le sélénium, que l'on recueille avec soin sur un filtre; la deuxième liqueur filtrée est traitée à l'ébullition par le sulfite de soude, puis abandonnée 24 heures au repos. La petite portion de tellure dissoute à l'état de tellurite de potasse se dépose alors, et on la réunit à celle qui est restée insoluble et qui se trouve déjà sur le premier filtre. Le soufre est simplement dosé par différence. Cette méthode est également applicable lorsqu'on veut séparer le sélénium de métaux insolubles dans le cyanure de potassium mais si l'on est en présence du fer, du cuivre etc., il faut dissoudre dans l'acide chlorhydrique, ajouter une quantité de sulfhydrate d'ammoniaque suffisante pour redissoudre le tellure et le sélénium, précipiter ensuite de la solution ces métaux à l'état de sulfures, et les traiter par le cyanure de potassium comme il vient d'être dit. Sur la solubilité du chlorure, du bromure et de l'iodure d'argent tels quels certaines substances, par M. Frederick FIELD On sait que les chlorure, bromure et iodure d'argent sont assez solubles dans les sels alcalins correspondants. D'après M. Frederick Field, cette propriété ne subsiste qu'en présence de liqueurs concentrées. Si l'on prend en effet un grand excès d'une solution étendue d'iodure ou de bromure ou de chlorure de potassium, il suffit d'y ajouter une trace d'une solution de nitrate d'argent pour qu'immédiatement les précipites caractéristiques apparaissent, ce qui indique nettement la faible solubilité de ceux-ci. Les chlorures alcalins sont regardés en général comme exerçant une action dissolvante sur l'iodure d'argent mais d'après M. Frederick Field cette opinion est inexacte, et l'iodure d'argent est insoluble à froid dans les chlorures alcalins. L'action de l'hyposulfite de soude sur les composés argentiques insolubles est