jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
l'exhalation d'acide carbonique par le poumon ne se trouve liée dans son activité qu'avec un seul de ces éléments, le système musculaire. D'après cela, on conçoit que quelquefois l'élévation du poids du corps puisse traduire l'intensité de la fonction pulmonaire; mais ce rapport n'a rien de constant, rien de nécessaire, et le plus souvent même il n'existe réellement pas. Ici se présenterait encore une autre question d'une grande importance. Les variations que nous venons de signaler dans les quantités d'acide carbonique exhalé par le poumon dans un temps donné ne seraient-elles pas tout simplement la suite d'une différence dans la capacité de la poitrine, dans l'étendue des mouvements respiratoires, et par conséquent dans le volume du gaz expiré? L'examen de cette difficulté nous entraînerait à parler de faits de l'ordre pathologique qui nous donneront plus de facilité pour arriver à sa solution complète. Tout en nous réservant de poser dans un Mémoire ultérieur les limites très-restreintes dans lesquelles oscillent de pareilles influences, nous nous contenterons d'établir pour le moment que ces variations considérables, qui marchent constamment avec l'âge, le sexe, la menstruation et la constitution, traduisent réellement une modification dans l'activité des forces qui président, dans l'économie, à la combustion du carbone. Des faits que nous avons rassemblés dans ce Mémoire, nous croyons devoir tirer les conclusions suivantes : 1°. La quantité d'acide carbonique exhalé par le poumon dans un temps donné, varie en raison de l'âge, du sexe et de la constitution des sujets. 2°. Chez l'homme, comme chez la femme, cette quantité se modifie suivant les âges, et cela indépendamment du poids des individus mis en expérience. 3°. Dans toutes les périodes de leur vie, comprises entre huit ans et la vieillesse la plus avancée, l'homme et la femme se distinguent par la différence de quantité d'acide carbonique qui est exhalée par leurs poumons dans un temps donné. Toutes choses étant égales d'ailleurs, l'homme en exhale toujours une quantité plus considérable que la femme. Cette différence est surtout très-marquée entre seize et quarante ans, époque pendant laquelle l'homme fournit généralement par le poumon presque deux fois autant d'acide
du carbone. Des faits que nous avons rassemblés dans ce Mémoire, nous croyons devoir tirer les conclusions suivantes : 1°. La quantité d'acide carbonique exhalé par le poumon dans un temps donné, varie en raison de l'âge, du sexe et de la constitution des sujets. 2°. Chez l'homme, comme chez la femme, cette quantité se modifie suivant les âges, et cela indépendamment du poids des individus mis en expérience. 3°. Dans toutes les périodes de leur vie, comprises entre huit ans et la vieillesse la plus avancée, l'homme et la femme se distinguent par la différence de quantité d'acide carbonique qui est exhalée par leurs poumons dans un temps donné. Toutes choses étant égales d'ailleurs, l'homme en exhale toujours une quantité plus considérable que la femme. Cette différence est surtout très-marquée entre seize et quarante ans, époque pendant laquelle l'homme fournit généralement par le poumon presque deux fois autant d'acide carbonique que la femme. 4°. Chez l'homme, la quantité d'acide carbonique exhalé va sans cesse croissant, de huit à trente ans, et cet accroissement continu devient subitement très-grand à l'époque de la puberté. A partir de trente ans, l'exhalation d'acide carbonique commence à décroître, et ce décroissement a lieu par degrés d'autant plus marqués que l'homme s'approche davantage de l'extrême vieillesse, à tel point qu'à la dernière limite de la vie, l'exhalation d'acide carbonique par le poumon peut redevenir ce qu'elle était vers l'âge de dix ans. Chez la femme, l'exhalation de l'acide carbonique augmente suivant les mêmes lois que chez l'homme pendant toute la durée de la seconde enfance. Mais, au moment de la puberté, en même temps que la menstruation apparaît, cette exhalation, contrairement à ce qui arrive chez l'homme, s'arrête tout à coup dans son accroissement, et reste stationnaire (à peu près ce qu'elle était dans l'enfance) tant que les époques menstruelles se conservent dans leur état d'intégrité. Au moment de la suppression des règles, l'exhalation de l'acide carbonique par le poumon augmente tout à coup d'une manière très notable; puis elle décroît comme chez l'homme, à mesure que la femme avance vers l'extrême vieillesse. Pendant toute
degrés d'autant plus marqués que l'homme s'approche davantage de l'extrême vieillesse, à tel point qu'à la dernière limite de la vie, l'exhalation d'acide carbonique par le poumon peut redevenir ce qu'elle était vers l'âge de dix ans. Chez la femme, l'exhalation de l'acide carbonique augmente suivant les mêmes lois que chez l'homme pendant toute la durée de la seconde enfance. Mais, au moment de la puberté, en même temps que la menstruation apparaît, cette exhalation, contrairement à ce qui arrive chez l'homme, s'arrête tout à coup dans son accroissement, et reste stationnaire (à peu près ce qu'elle était dans l'enfance) tant que les époques menstruelles se conservent dans leur état d'intégrité. Au moment de la suppression des règles, l'exhalation de l'acide carbonique par le poumon augmente tout à coup d'une manière très notable; puis elle décroît comme chez l'homme, à mesure que la femme avance vers l'extrême vieillesse. Pendant toute la durée de la grossesse, l'exhalation de l'acide carbonique s'élève momentanément au chiffre fourni par les femmes parvenues à l'époque de retour. Dans les deux sexes, et à tous les âges, la quantité d'acide carbonique exhalé par le poumon est d'autant plus grande que la constitution est plus forte et le système musculaire plus développé. SEXE MASCULIN. ÉPOQUE AGE SYSTÈME MUSCULAIRE. Carbone brûlé de la vie du sujet. SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. ans. Moyen. 5,0 10 ans. Bien développé. 6,8 11 ans. Bien développé. 7,6 De 8 à 12 ans. Moyen. 7,4 12 ans. Très-développé. 8,3 14 ans. Moyen. 8,2 15 ans. Moyen. 8,7 16 ans. Bien développé. 10,2 17 ans. Bien développé. 10,2 De 15 à 20 ans. 18 ans. Bien développé. 11,1 19 ans. Bien développé. 11,2 V 20 ans. Bien développé. 11,2 24 ans. Moyen. 10,8 24 ans. Moyen. De 20 à 30 ans, 26 ans. Extrêmement développé. 11,4 26 ans. Moyen. 11,0 27 ans. Bien développé. 11,8 28 ans. Bien développé. 12,4 31 ans. Bien développé. 10,9 32 ans. Bien développé. De 30 à 40 ans. 33 ans. Moyen. 10,4 33 ans. Moyen. 10,6 37 ans. Moyen. 10,7 40 ans. Très-développé. 12,1 41 ans. Moyen.
le système musculaire plus développé. SEXE MASCULIN. ÉPOQUE AGE SYSTÈME MUSCULAIRE. Carbone brûlé de la vie du sujet. SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. ans. Moyen. 5,0 10 ans. Bien développé. 6,8 11 ans. Bien développé. 7,6 De 8 à 12 ans. Moyen. 7,4 12 ans. Très-développé. 8,3 14 ans. Moyen. 8,2 15 ans. Moyen. 8,7 16 ans. Bien développé. 10,2 17 ans. Bien développé. 10,2 De 15 à 20 ans. 18 ans. Bien développé. 11,1 19 ans. Bien développé. 11,2 V 20 ans. Bien développé. 11,2 24 ans. Moyen. 10,8 24 ans. Moyen. De 20 à 30 ans, 26 ans. Extrêmement développé. 11,4 26 ans. Moyen. 11,0 27 ans. Bien développé. 11,8 28 ans. Bien développé. 12,4 31 ans. Bien développé. 10,9 32 ans. Bien développé. De 30 à 40 ans. 33 ans. Moyen. 10,4 33 ans. Moyen. 10,6 37 ans. Moyen. 10,7 40 ans. Très-développé. 12,1 41 ans. Moyen. 10,4 45 ans. Très-grêle. 8,8 De 40 à 50 ans. 48 ans. Bien développé. 10,5 50 ans. Bien développé. 10,7 51 ans, Moyen. 10,8 54 ans. Très-développé. 10,6 59 ans. Moyen. 10,0 60 ans. Extrêmement développé. 13,6 63 ans. Extrêmement développé. 12,4 De 60 à 70 ans. 64 ans. Faible. 8,7 68 ans. Moyen. 9,6 76 ans. Moyen. 6,0 De 70 à 102 ans. 92 ans. Extrêmement développé. 8,8 102 ans. Atrophié par l'âge. 5,9 SEXE FÉMININ. ÉPOQUE AGE Carbonicule de la Vie, du sujet. ÉPOQUE SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. À l'apparition des règles. 10 ans. 1 Bien développé. 6,0 11 ans. 1 Bien développé. 6,1 De 12 à 15 ans. 13 ans. Moyen. 6,3 15 ans. Très-développé. 7,1 Pendant la période menstruelle. 15 ans. Moyen. 6,3 19 ans. Très-développé. 7,1 22 ans. Bien développé. 6,7 De 15 à 45 ans. 26 ans. Faible. 6,0 26 ans. Moyen. 6,3 32 ans. Moyen. 6,2 45 ans. Moyen. 6,2 Après la suppression des règles. 38 ans. Moyen. 7,8 42 ans. Bien développé. 8,3 43 ans. Très-développé. 8,6 44 ans. Très-développé. 9,9 49 ans. Moyen. 7,4 De 38 à 82 ans. 52 ans. Moyen. 7,5 56 ans. Moyen. 7,1 63 ans. Moyen.
8,7 68 ans. Moyen. 9,6 76 ans. Moyen. 6,0 De 70 à 102 ans. 92 ans. Extrêmement développé. 8,8 102 ans. Atrophié par l'âge. 5,9 SEXE FÉMININ. ÉPOQUE AGE Carbonicule de la Vie, du sujet. ÉPOQUE SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. À l'apparition des règles. 10 ans. 1 Bien développé. 6,0 11 ans. 1 Bien développé. 6,1 De 12 à 15 ans. 13 ans. Moyen. 6,3 15 ans. Très-développé. 7,1 Pendant la période menstruelle. 15 ans. Moyen. 6,3 19 ans. Très-développé. 7,1 22 ans. Bien développé. 6,7 De 15 à 45 ans. 26 ans. Faible. 6,0 26 ans. Moyen. 6,3 32 ans. Moyen. 6,2 45 ans. Moyen. 6,2 Après la suppression des règles. 38 ans. Moyen. 7,8 42 ans. Bien développé. 8,3 43 ans. Très-développé. 8,6 44 ans. Très-développé. 9,9 49 ans. Moyen. 7,4 De 38 à 82 ans. 52 ans. Moyen. 7,5 56 ans. Moyen. 7,1 63 ans. Moyen. 6,9 66 ans. Moyen. 6,8 76 ans. Très-développé. 6,6 82 ans. Moyen. 6,0 DE LA GROSSESSE. ÉPOQUE AGE SYSTÈME MUSCULAIRE Carbonicule de la grossesse. du sujet. SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. 3 mois 42 ans. Bien développé. 7,8 5 mois. 32 ans. Bien développé. 8,1 7 mois 18 ans. Faible. 7,5 8 mois 22 ans. Bien développée. 8,4 Il y a plus, ces sels se dissolvent, et leur liquéfaction est accompagnée de l'absorption d'une certaine quantité de chaleur qui produit un abaissement de température de 0°, 66 pour le sulfate de cuivre hydraté, de 0°,93 pour le sulfate de zinc hydraté, et de 0°,83 pour le sulfate de magnésie hydraté. On ajoute ces dernières quantités à la chaleur dégagée lors de la dissolution des oxydes, et l'on en retranche les quantités précédentes; cette correction donne la chaleur développée dans la combinaison de l'acide sulfurique avec les oxydes indiqués (ou plutôt dans la substitution de ces oxydes à l'eau basique du sulfate d'eau), savoir : 1°,27 pour l'oxyde de cuivre, 2°, 21 pour l'oxyde de zinc, et 8°,41 pour l'oxyde de magnésie, quantités qui sont loin d'être égales, puisqu'elles sont presque dans le rapport des nombres 2, 3 et 12. Ainsi,
7,5 8 mois 22 ans. Bien développée. 8,4 Il y a plus, ces sels se dissolvent, et leur liquéfaction est accompagnée de l'absorption d'une certaine quantité de chaleur qui produit un abaissement de température de 0°, 66 pour le sulfate de cuivre hydraté, de 0°,93 pour le sulfate de zinc hydraté, et de 0°,83 pour le sulfate de magnésie hydraté. On ajoute ces dernières quantités à la chaleur dégagée lors de la dissolution des oxydes, et l'on en retranche les quantités précédentes; cette correction donne la chaleur développée dans la combinaison de l'acide sulfurique avec les oxydes indiqués (ou plutôt dans la substitution de ces oxydes à l'eau basique du sulfate d'eau), savoir : 1°,27 pour l'oxyde de cuivre, 2°, 21 pour l'oxyde de zinc, et 8°,41 pour l'oxyde de magnésie, quantités qui sont loin d'être égales, puisqu'elles sont presque dans le rapport des nombres 2, 3 et 12. Ainsi, des expériences faites dans le but de déterminer la chaleur absorbée dans la dissolution des sels, et la chaleur développée dans leur hydratation, doivent précéder les recherches qui se rapportent à celle qui se dégage lors de la combinaison de leurs éléments, quand on les forme par voie humide. L'appareil dont on s'est servi consiste en un thermomètre sensible à petite boule, semblable à ceux qu'on emploie pour les hygromètres à boule humide, comme les construit Greiner de Berlin. Chaque degré était partagé en cinq divisions, et chaque division pouvait se partitionner, à la vue simple, en cinq parties, de sorte que les observations se faisaient à la moitié de degré. Le degré appartient à l'échelle de Réaumur. Après avoir essayé des vases de verre et de toute autre espèce, on trouva que rien n'était préférable à un creuset de platine du poids de 1201,9 grains, et capable de contenir 5 onces d'eau. Le thermomètre, le creuset et un cylindre creux de palladium, pesant 207,6 grains, qui servait comme agitateur, composaient tout l'appareil qui fut employé. Quant au sel ou à la substance sur laquelle on expérimentait, on en prit toujours une quantité correspondante à son poids atomique, et représentant
dont on s'est servi consiste en un thermomètre sensible à petite boule, semblable à ceux qu'on emploie pour les hygromètres à boule humide, comme les construit Greiner de Berlin. Chaque degré était partagé en cinq divisions, et chaque division pouvait se partitionner, à la vue simple, en cinq parties, de sorte que les observations se faisaient à la moitié de degré. Le degré appartient à l'échelle de Réaumur. Après avoir essayé des vases de verre et de toute autre espèce, on trouva que rien n'était préférable à un creuset de platine du poids de 1201,9 grains, et capable de contenir 5 onces d'eau. Le thermomètre, le creuset et un cylindre creux de palladium, pesant 207,6 grains, qui servait comme agitateur, composaient tout l'appareil qui fut employé. Quant au sel ou à la substance sur laquelle on expérimentait, on en prit toujours une quantité correspondante à son poids atomique, et représentant un seul équivalent. La quantité d'eau fut toujours la même, c'est-à-dire de 1000 grains; elle se trouvait assez grande pour rendre insensible le changement de capacité calorifique du fluide. L'eau, le creuset, l'agitateur et le thermomètre restant les mêmes dans toutes les expériences, les résultats sont rigoureusement comparables. Les nombres expriment les quantités relatives de la chaleur dégagée par les équivalents atomiques des corps. I. Hydratation de l'acide sulfurique concentré. 1. H2SO4. Le protohydrate d'acide sulfurique employé était pur, et de densité 1,848. On en prit, ainsi que cela fut fait pour toutes les autres substances, fo de l'équivalent exprimé en grains, c'est-à-dire 30,68 d'acide sulfurique concentré, l'équivalent du protohydrate étant 613,5. On le pesa dans une petite sphère de verre très mince et trèslégère, qu'on brisa ensuite dans l'eau, où l'acide se répandit. La plus grande partie de la chaleur se dégage dans les deux ou trois premières secondes après le mélange. Afin d'éviter la perte de chaleur par l'air qui se ferait pendant le court intervalle de temps que le thermomètre emploie à devenir stationnaire, on refroidissait le creuset, l'eau et l'agitateur au-dessous de la température de l'air, autant que l'addition de l'acide devait les élever au-dessus de
expriment les quantités relatives de la chaleur dégagée par les équivalents atomiques des corps. I. Hydratation de l'acide sulfurique concentré. 1. H2SO4. Le protohydrate d'acide sulfurique employé était pur, et de densité 1,848. On en prit, ainsi que cela fut fait pour toutes les autres substances, fo de l'équivalent exprimé en grains, c'est-à-dire 30,68 d'acide sulfurique concentré, l'équivalent du protohydrate étant 613,5. On le pesa dans une petite sphère de verre très mince et trèslégère, qu'on brisa ensuite dans l'eau, où l'acide se répandit. La plus grande partie de la chaleur se dégage dans les deux ou trois premières secondes après le mélange. Afin d'éviter la perte de chaleur par l'air qui se ferait pendant le court intervalle de temps que le thermomètre emploie à devenir stationnaire, on refroidissait le creuset, l'eau et l'agitateur au-dessous de la température de l'air, autant que l'addition de l'acide devait les élever au-dessus de cette température, ce qui se faisait aisément au moyen d'une expérience préliminaire. On plaçait le creuset dans un vase de verre contenant du coton, pour empêcher le passage de la chaleur par conductibilité. J'ai profité des Mémoires du Dr Andrews et du professeur Hess, qui m'ont précédé dans des recherches de ce genre; j'y ai puisé plusieurs avis importants sur la manière de conduire de telles expériences. L'élévation de température dans une expérience préliminaire, où l'eau et le creuset n'avaient pas été préalablement refroidis, fut de 3°,78 Réaumur. Dans deux autres expériences où le creuset et l'eau furent refroidis avant l'addition de l'acide, l'élévation fut de 3°,88 et 3°,85. La moyenne de ces derniers résultats, ou 3°,86, peut donc être prise pour la chaleur dégagée dans l'hydratation de 1 équivalent du protohydrate d'acide sulfurique. On ne put constater aucun changement de température en mêlant avec de l'eau les produits de ces expériences. 2. H2SO4 + H2O. C'est l'hydrate cristallisable de l'acide sulfurique, de densité 1,78. On en mêla 36,3 grains à 1000 grains d'eau comme dans le cas précédent. Dans trois expériences, la température s'éleva de 2°,40, 2°,36 et 2°, 40, dont la moyenne est 2°,39. La dilution de cet
de ce genre; j'y ai puisé plusieurs avis importants sur la manière de conduire de telles expériences. L'élévation de température dans une expérience préliminaire, où l'eau et le creuset n'avaient pas été préalablement refroidis, fut de 3°,78 Réaumur. Dans deux autres expériences où le creuset et l'eau furent refroidis avant l'addition de l'acide, l'élévation fut de 3°,88 et 3°,85. La moyenne de ces derniers résultats, ou 3°,86, peut donc être prise pour la chaleur dégagée dans l'hydratation de 1 équivalent du protohydrate d'acide sulfurique. On ne put constater aucun changement de température en mêlant avec de l'eau les produits de ces expériences. 2. H2SO4 + H2O. C'est l'hydrate cristallisable de l'acide sulfurique, de densité 1,78. On en mêla 36,3 grains à 1000 grains d'eau comme dans le cas précédent. Dans trois expériences, la température s'éleva de 2°,40, 2°,36 et 2°, 40, dont la moyenne est 2°,39. La dilution de cet hydrate produit un dégagement de chaleur moindre que l'hydrate précédent de 1°,47. Il paraît donc que, dans la dilution du premier hydrate ou sulfate d'eau, 1°,47 est dû à la combinaison du premier atome d'eau, avec lequel il forme l'hydrate cristallisable, et que 2°,39 proviennent de la combinaison avec tout le reste, ce qui fait en tout 3°, 86. 3. H2SO4 + 2H2O. C'est l'hydrate d'acide sulfurique qui dans sa formation présente la plus grande contraction. Avec 41,93 grains, ou 1 équivalent, l'élévation de température produite par leur dilution fut, dans trois expériences conduites comme les premières, 1°,08, 1°,86 et 1°,85, dont la moyenne est 1°,86. La différence entre la chaleur développée par cet hydrate et celle dégagée par l'hydrate précédent est 0°,53; c'est par conséquent la chaleur développée par l'addition du second atome d'eau au sulfate d'eau. C'est à peine un tiers de 1°,47, quantité développée par le premier atome. 4. H2SO4 + 3H2O. Avec 47,55 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut dans trois expériences 1°,31, 1°, 3 et 1°,27, dont la moyenne est 1°,30. La différence entre la chaleur développée par cet hydrate et l'hydrate précédent est 0°,56, qui
le reste, ce qui fait en tout 3°, 86. 3. H2SO4 + 2H2O. C'est l'hydrate d'acide sulfurique qui dans sa formation présente la plus grande contraction. Avec 41,93 grains, ou 1 équivalent, l'élévation de température produite par leur dilution fut, dans trois expériences conduites comme les premières, 1°,08, 1°,86 et 1°,85, dont la moyenne est 1°,86. La différence entre la chaleur développée par cet hydrate et celle dégagée par l'hydrate précédent est 0°,53; c'est par conséquent la chaleur développée par l'addition du second atome d'eau au sulfate d'eau. C'est à peine un tiers de 1°,47, quantité développée par le premier atome. 4. H2SO4 + 3H2O. Avec 47,55 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut dans trois expériences 1°,31, 1°, 3 et 1°,27, dont la moyenne est 1°,30. La différence entre la chaleur développée par cet hydrate et l'hydrate précédent est 0°,56, qui est alors la chaleur dégagée par l'addition du troisième atome d'eau au sulfate d'eau. Or, le second atome dégage 0°,53, de sorte que le second et le troisième atome d'eau paraissent développer sensiblement la même quantité de chaleur. Ce résultat curieux tend à faire conclure que le second et le troisième atome d'eau se réunissent, ou que l'hydratation du sulfate d'eau se fait par 2 atomes à la fois, et qu'il n'existe aucun hydrate intermédiaire, à l'état de solution du moins, entre HO2SO3 + HO et HO2SO3 + 3HO. Ce dernier peut se représenter par HO2SO3,HO + 2HO. HO2SO3 + 4HO. Avec 53,18 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut 1°,05, 1°,06 et 1°,05; moyenne, 1°,06. La différence entre cet hydrate et le précédent, c'est-à-dire 0°,24, est donc la chaleur développée par la combinaison du quatrième atome d'eau avec le sulfate d'eau. HO2SO3 + 5HO. Avec 58,8 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut 0°,88, 0°,88 et 0°,85; moyenne, 0°,87. La chaleur provenant de la combinaison du cinquième atome d'eau est 0°,19. Il n'est pas impossible que la chaleur dégagée par le cinquième atome
troisième atome d'eau se réunissent, ou que l'hydratation du sulfate d'eau se fait par 2 atomes à la fois, et qu'il n'existe aucun hydrate intermédiaire, à l'état de solution du moins, entre HO2SO3 + HO et HO2SO3 + 3HO. Ce dernier peut se représenter par HO2SO3,HO + 2HO. HO2SO3 + 4HO. Avec 53,18 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut 1°,05, 1°,06 et 1°,05; moyenne, 1°,06. La différence entre cet hydrate et le précédent, c'est-à-dire 0°,24, est donc la chaleur développée par la combinaison du quatrième atome d'eau avec le sulfate d'eau. HO2SO3 + 5HO. Avec 58,8 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut 0°,88, 0°,88 et 0°,85; moyenne, 0°,87. La chaleur provenant de la combinaison du cinquième atome d'eau est 0°,19. Il n'est pas impossible que la chaleur dégagée par le cinquième atome soit la même que celle qui est développée par le quatrième. Le sulfate d'eau hydraté dont il est question, correspond au sulfate de cuivre cristallisé. HO2SO3 + 7HO. Avec 70,05 grains, ou 1 équivalent, l'élévation de température fut 0°,68, 0°,71 et 0°,65; moyenne, 0°,68. La différence entre l'effet de cet hydrate et le précédent est 0°,19, qui est alors la chaleur dégagée par la combinaison des deux derniers atomes d'eau, savoir, le sixième et le septième. Ce sulfate d'eau hydraté correspond au sulfate de magnésie cristallisé. Ainsi, quand on hydrate le sulfate d'eau, les quantités de chaleur dégagées sont les suivantes: Chaleur dégagée. Hydrate formé. Par le premier atome. 1°,47 HO2SO3+HO Par le second et le troisième réunis. 1,09 HO2SO3+3HO Par le quatrième et le cinquième réunis. 0,43 HO2SO3+5HO Par le sixième et le septième réunis. 0,19 HO2SO3+7HO En ajoutant un excès d'eau. 0,68 HO2SO3+8HO+2HO On observera que la chaleur dégagée par le premier atome est sensiblement la même que celle qui est développée par les quatre atomes suivants, ces quantités de chaleur étant 1°,47 et 1°,52, nombres dont la différence est dans les limites des erreurs d'observation. La même conclusion se déduit des expériences de M. Hess. Si l'on