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deux éprouvettes de 27 centimètres de hauteur sur 5 de diamètre, remplies de pierre ponce imprégnée de potasse caustique et trois tubes à cinq boules renfermant une solution alcaline. Au sortir de ces appareils, le gaz était dirigé dans un tube renfermant de l'eau de chaux; celle-ci restait limpide, il est vrai, pendant toute la durée de l'opération, mais on y retrouvait le lendemain une petite quantité de carbonate de chaux cristallisé qui, dissous d'abord dans l'eau de chaux, s'était déposé par le repos, et provenait des traces d'acide carbonique qui, malgré les précautions indiquées ci-dessus, n'avaient pu être absorbées. Dociage de l'alumine dans l'alun, dans le salfate d'alumine, etc., par MM. E. ERCKMANN et LEIMBERGER (1). Le titre acidimétrique d'un alun ne peut pas être déterminé rigoureusement à l'aide d'une liqueur d'ammoniaque ou de potasse, parce qu'il se forme toujours une certaine quantité de sous-sulfate d'alumine qui ne se décompose pas complètement, même à l'ébullition. Plus les liqueurs sont étendues, plus on approche du titre réel. On arrive à des résultats plus satisfaisants en commençant par précipiter l'acide sulfurique et par transformer les sulfates en chlorures, à l'aide d'un léger excès de chlorure de barium. Le titrage se fait ensuite avec facilité. Pour la plupart des autres sels d'alumine, il y a des difficultés provenant de l'excès d'acide qu'ils renferment ordinairement. On pourrait s'assurer si le sel est à excès d'acide, et même peut-être doser cet excès, en faisant bouillir la liqueur pendant quelque temps avec une quantité suffisante de phosphate ammoniaco-magnésien récemment précipité. Le sulfate neutre d'alumine Al2O3,3SO3 se transforme en phosphate PhO5,Al2O3 n'agissant pas sur les couleurs végétales, non plus que les sulfates de magnésie et d'ammoniaque qui prennent naissance en même temps. Sur les réactions du nitro-prussiate de soude, par M. OPPELHEIDE (2). L'action qu'exerce le nitro-prussiate de soude sur les sulfures alcalins est plus énergique et plus rapide que celle des sels métalliques. Il peut, grâce à cette réaction, servir à reconnaître des quantités infinitésimales des alcalis et des terres; son action est à ce point de vue plus sensible que celle du tournesol. Pour
ensuite avec facilité. Pour la plupart des autres sels d'alumine, il y a des difficultés provenant de l'excès d'acide qu'ils renferment ordinairement. On pourrait s'assurer si le sel est à excès d'acide, et même peut-être doser cet excès, en faisant bouillir la liqueur pendant quelque temps avec une quantité suffisante de phosphate ammoniaco-magnésien récemment précipité. Le sulfate neutre d'alumine Al2O3,3SO3 se transforme en phosphate PhO5,Al2O3 n'agissant pas sur les couleurs végétales, non plus que les sulfates de magnésie et d'ammoniaque qui prennent naissance en même temps. Sur les réactions du nitro-prussiate de soude, par M. OPPELHEIDE (2). L'action qu'exerce le nitro-prussiate de soude sur les sulfures alcalins est plus énergique et plus rapide que celle des sels métalliques. Il peut, grâce à cette réaction, servir à reconnaître des quantités infinitésimales des alcalis et des terres; son action est à ce point de vue plus sensible que celle du tournesol. Pour l'employer, on prend la solution renfermant l'alcali ou la terre, on la traite par l'iodogène sulfuré, puis on ajoute une petite quantité du réactif; il se produit alors une coloration rouge ou pourpre. On peut en opérant ainsi reconnaître en solution 15-±00 de carbonate de soude et 20-±00 de carbonate de chaux; le tournesol serait impuissant à déceler de si petites quantités d'une base terreuse, surtout si elle était en solution dans une eau chargée d'acide carbonique. Recherches sur la séparation par soie humide de l'or et du platine de l'argent et de l'antimoine. Réduction du perchlorure de fer par le platine, par MM. A. BÉCHTELIN et C. SISTEBECK (1). Le sulfate et le chlorure ferreux réduisent l'acide nitrique des nitrates et l'or du chlorure d'or; ils ne réduisent pas le bichlorure de platine. Si l'on remplace ces sels de fer par l'acétate, le platine est réduit comme l'or. Le chlorure et l'acétate ferreux ne réduisent ni le chlorure d'antimoine, ni le bichlorure d'étain, même à l'ébullition. On peut alors précipiter l'or dans la dissolution, qui contient encore l'étain, l'antimoine et le platine, par le protochlorure de fer; mais quand on essaye de doser le platine qui a été ensuite
de chaux; le tournesol serait impuissant à déceler de si petites quantités d'une base terreuse, surtout si elle était en solution dans une eau chargée d'acide carbonique. Recherches sur la séparation par soie humide de l'or et du platine de l'argent et de l'antimoine. Réduction du perchlorure de fer par le platine, par MM. A. BÉCHTELIN et C. SISTEBECK (1). Le sulfate et le chlorure ferreux réduisent l'acide nitrique des nitrates et l'or du chlorure d'or; ils ne réduisent pas le bichlorure de platine. Si l'on remplace ces sels de fer par l'acétate, le platine est réduit comme l'or. Le chlorure et l'acétate ferreux ne réduisent ni le chlorure d'antimoine, ni le bichlorure d'étain, même à l'ébullition. On peut alors précipiter l'or dans la dissolution, qui contient encore l'étain, l'antimoine et le platine, par le protochlorure de fer; mais quand on essaye de doser le platine qui a été ensuite précipité par l'acétate ferreux, on s'aperçoit que, bien que tout le platine ait été précipité, son poids est toujours trop faible. Cela tient à ce qu'en le débarrassant par l'acide chlorhydrique du peroxyde de fer précipité avec lui, une partie se redissout en vertu d'une réaction inverse. Ce procédé ne peut donc servir pour le dosage du platine. Les auteurs ont vérifié ce fait à plusieurs reprises, et il résulte de leurs expériences que le platine est dissous d'autant plus difficilement qu'il est moins divisé. Sur les combinaisons formées par les bromures métalliques avec l'éther, par M. J. MELLES (2). L'éther bromo-aluminique s'obtient facilement en traitant l'éther anhydre par du brome et de la limaille d'aluminium. L'attaque se fait avec énergie; il est nécessaire de refroidir. On ne tarde pas à obtenir deux couches l'éther cherché se trouve dans la couche inférieure. C'est le seul de ces composés qui soit entièrement volatil. En ne recueillant que les derniers produits de la distillation, on obtient un sublimé jaune très-fusible, très-déliégnet, qui devient blanc quand on l'expose sous une cloche sur l'acide sulfurique. C'est le seul de ces composés qui soit entièrement volatil. En ne recueillant que les derniers produits de la
peut donc servir pour le dosage du platine. Les auteurs ont vérifié ce fait à plusieurs reprises, et il résulte de leurs expériences que le platine est dissous d'autant plus difficilement qu'il est moins divisé. Sur les combinaisons formées par les bromures métalliques avec l'éther, par M. J. MELLES (2). L'éther bromo-aluminique s'obtient facilement en traitant l'éther anhydre par du brome et de la limaille d'aluminium. L'attaque se fait avec énergie; il est nécessaire de refroidir. On ne tarde pas à obtenir deux couches l'éther cherché se trouve dans la couche inférieure. C'est le seul de ces composés qui soit entièrement volatil. En ne recueillant que les derniers produits de la distillation, on obtient un sublimé jaune très-fusible, très-déliégnet, qui devient blanc quand on l'expose sous une cloche sur l'acide sulfurique. C'est le seul de ces composés qui soit entièrement volatil. En ne recueillant que les derniers produits de la distillation, on obtient un sublimé jaune très-fusible, très-déliégnet, qui devient blanc quand on l'expose sous une cloche sur l'acide sulfurique. Les analyses tendent à donner à ce corps la formule Br3Al2(C2H5)3 qui rappelle celle des éthers bromo-métalliques. De même qu'eux il désorganise la cellulose. L'auteur a obtenu par le même procédé un éther iodo-aluminique. L'éther bromo-stannique est moins stable que les précédents; il cristallise par refroidissement dans son eau-mère. Il est formé d'équivalents égaux de bromure et d'éther. Cet éther est très-soluble dans l'eau; il tourbillonne sur l'eau avant de se dissoudre. Les éthers bromo-zincique et bromo-cadmique offrent peu de stabilité leur formation se complique de celle de l'hydrocarbure de brome. Ils fument à l'air et sont solubles dans l'eau. Le nickel, le cobalt et le cuivre sont peu attaquables par l'éther bromuré mais le fer est vivement attaqué. Il se produit un éther bromoferrique rouge qui se décompose sous l'influence de la chaleur et qui se dissout dans l'eau. Dans les mêmes circonstances, le mercure forme promptement deux couches. L'éther bromo-mercurique qui se trouve dans la couche inférieure se décompose assez promptement et abandonne une cristallisation de bromure de mercure d'ailleurs assez soluble dans l'éther et régénérant les deux
procédé un éther iodo-aluminique. L'éther bromo-stannique est moins stable que les précédents; il cristallise par refroidissement dans son eau-mère. Il est formé d'équivalents égaux de bromure et d'éther. Cet éther est très-soluble dans l'eau; il tourbillonne sur l'eau avant de se dissoudre. Les éthers bromo-zincique et bromo-cadmique offrent peu de stabilité leur formation se complique de celle de l'hydrocarbure de brome. Ils fument à l'air et sont solubles dans l'eau. Le nickel, le cobalt et le cuivre sont peu attaquables par l'éther bromuré mais le fer est vivement attaqué. Il se produit un éther bromoferrique rouge qui se décompose sous l'influence de la chaleur et qui se dissout dans l'eau. Dans les mêmes circonstances, le mercure forme promptement deux couches. L'éther bromo-mercurique qui se trouve dans la couche inférieure se décompose assez promptement et abandonne une cristallisation de bromure de mercure d'ailleurs assez soluble dans l'éther et régénérant les deux couches avec lui. Les eaux-fères dans lesquelles le bromure de mercure excédant s'est déposé, possèdent une composition définie qui se représente par la formule H2O + 2 HBr + Hg2Br2. L'or et le palladium se dissolvent un peu dans l'éther bromuré; le liquide rouge obtenu est en majeure partie de l'hydrocarbure de brome. Le platine n'est pas altéré. L'argent donne lentement du bromure d'argent; le plomb se change plus rapidement en bromure. L'attaque des métaux se fait beaucoup mieux quand on projette le métal dans l'éther bromuré que lorsqu'on le plonge d'abord dans le brome et qu'on ajoute ensuite l'éther. Sur l'action du chlorure d'éthyle sur l'ammoniaque, par M. C. E. GROVES (1). M. Groves a été souvent frappé de cette circonstance que l'action du bromure et de l'iodure d'éthyle sur l'ammoniaque eût été étudiée avec tant de soin, tandis qu'on a négligé presque complètement l'action du chlorure d'éthyle sur l'ammoniaque (2) il a donc entrepris l'étude de cette dernière réaction. Du chlorure d'éthyle mélangé avec trois fois son volume d'une solution presque saturée de gaz ammoniac sec dans l'alcool, et chauffé à 100° pendant 6 ou 7 heures, a donné une grande quantité de chlorure d'éthylammonium et de petites
l'hydrocarbure de brome. Le platine n'est pas altéré. L'argent donne lentement du bromure d'argent; le plomb se change plus rapidement en bromure. L'attaque des métaux se fait beaucoup mieux quand on projette le métal dans l'éther bromuré que lorsqu'on le plonge d'abord dans le brome et qu'on ajoute ensuite l'éther. Sur l'action du chlorure d'éthyle sur l'ammoniaque, par M. C. E. GROVES (1). M. Groves a été souvent frappé de cette circonstance que l'action du bromure et de l'iodure d'éthyle sur l'ammoniaque eût été étudiée avec tant de soin, tandis qu'on a négligé presque complètement l'action du chlorure d'éthyle sur l'ammoniaque (2) il a donc entrepris l'étude de cette dernière réaction. Du chlorure d'éthyle mélangé avec trois fois son volume d'une solution presque saturée de gaz ammoniac sec dans l'alcool, et chauffé à 100° pendant 6 ou 7 heures, a donné une grande quantité de chlorure d'éthylammonium et de petites quantités des chlorures de diéthylammonium et de tétréthylammonium. Sur la constitution de l'essence de cajeput, par M. Maximilien SCHMIDL (3). La préparation de l'essence de cajeput se fait dans les Indes orientales par la distillation avec de l'eau des feuilles du Melaleuca Leucadendron. L'essence possède ordinairement une couleur vert pâle qui est due en partie à la présence d'une petite quantité d'une matière colorante résineuse, en partie à du cuivre. Lorsqu'on la soumet à la distillation, les deux tiers environ passent entre 175° et 178°; entre 178° et 240°, et entre 240° et 250°, on peut recueillir des fractions plus petites mais à cette dernière température il ne reste qu'un léger résidu formé de matière charbonnée et résineuse mélangée avec du cuivre métallique. Hydrate de cajeputène. a. Bihydrate, C20H18O2 = C20H16O2H2O. C'est cette combinaison qui constitue la plus grande partie de l'essence de cajeput et qui passe entre 175° et 178° quand on soumet celle-ci à la distillation fractionnée. L'auteur l'envisage comme un hydrate du cajeputène, C20H16, hydrocarbure isomère avec l'essence de térébenthine. Cette substance ayant servi comme point de départ pour la préparation (1) Quarterly Journal of the Chemical Society, T. XIII, p. 331. Janvier 1861. (2) Cependant on
qui est due en partie à la présence d'une petite quantité d'une matière colorante résineuse, en partie à du cuivre. Lorsqu'on la soumet à la distillation, les deux tiers environ passent entre 175° et 178°; entre 178° et 240°, et entre 240° et 250°, on peut recueillir des fractions plus petites mais à cette dernière température il ne reste qu'un léger résidu formé de matière charbonnée et résineuse mélangée avec du cuivre métallique. Hydrate de cajeputène. a. Bihydrate, C20H18O2 = C20H16O2H2O. C'est cette combinaison qui constitue la plus grande partie de l'essence de cajeput et qui passe entre 175° et 178° quand on soumet celle-ci à la distillation fractionnée. L'auteur l'envisage comme un hydrate du cajeputène, C20H16, hydrocarbure isomère avec l'essence de térébenthine. Cette substance ayant servi comme point de départ pour la préparation (1) Quarterly Journal of the Chemical Society, T. XIII, p. 331. Janvier 1861. (2) Cependant on lit dans le Lehrbuch der organischen Chemie de M. Kekulé, p. 655 « Lorsqu'on abandonne à elle-même pendant longtemps une solution éthérée de chlorure d'éthyle et d'ammoniaque, il se separe de beaux cristaux de chlorhydrate d'éthylamine (Stas). G. C. F. (3) Transactions of the Royal Society of Edinburgh, i. xxii, pt. i, p. 306. – L'essence extrait, Quarterly Journal of the Chemical Society, r, xiv, p. 63. p. 360. – de tous les autres corps dont l'étude fait le sujet de ce mémoire, nous la décrirons d'abord. À l'état de pureté le bihydrate de cajeputène bout d'une manière constante à 175°; sa densité à 17° est de 0,903 la densité de sa vapeur est de 5,43 (la densité calculée pour la formule C20H18O2 = 4 ol. est de 1,38). Il se mélange en toutes proportions avec l'alcool, avec l'éther, et avec l'essence de térébenthine. L'action de l'acide sulfurique fumant, de l'acide azotique fumant ou ordinaire, du permanganate ou du bichromate de potasse et de l'acide sulfurique, de la potasse aqueuse ou fondue, et du sodium sur le bihydrate de cajeputène donne naissance à des produits, pour la plupart résineux, dont la nature n'a pas été nettement déterminée. Lorsqu'on fait passer
pt. i, p. 306. – L'essence extrait, Quarterly Journal of the Chemical Society, r, xiv, p. 63. p. 360. – de tous les autres corps dont l'étude fait le sujet de ce mémoire, nous la décrirons d'abord. À l'état de pureté le bihydrate de cajeputène bout d'une manière constante à 175°; sa densité à 17° est de 0,903 la densité de sa vapeur est de 5,43 (la densité calculée pour la formule C20H18O2 = 4 ol. est de 1,38). Il se mélange en toutes proportions avec l'alcool, avec l'éther, et avec l'essence de térébenthine. L'action de l'acide sulfurique fumant, de l'acide azotique fumant ou ordinaire, du permanganate ou du bichromate de potasse et de l'acide sulfurique, de la potasse aqueuse ou fondue, et du sodium sur le bihydrate de cajeputène donne naissance à des produits, pour la plupart résineux, dont la nature n'a pas été nettement déterminée. Lorsqu'on fait passer la vapeur du bihydrate sur de la chaux sodée chauffée au rouge, on obtient une huile jaune, douée d'une odeur particulière et bien distincte de l'odeur du bihydrate. Une partie de cette huile, qui avait distillé entre 180° et 185°, a donné à l'analyse les résultats suivants M = C26H24O2. Les rapports C26H24O2 exigeraient carbone 79,60 hydrogène 12,24 oxygène 8,16. L'action de plusieurs autres agents sur le bihydrate de cajeputène donne naissance à des produits particuliers dont on trouvera la description plus loin. b. Monohydrate, C20H16O ou plutôt C20H16OS. – L'auteur appelle ainsi le produit que l'on obtient en soumettant le bihydrate, ou l'essence brute de cajeput, à l'action menagée de l'acide sulfurique concentré à la température d'ébullition de l'essence. C'est un liquide huileux qui distille entre 170° et 175°; sa densité à l'état de vapeur a été trouvée égale à 5,19 et à 5,27, ce qui indique que la molécule C40H34O2 produit 8 volumes de vapeur (densité de vapeur calculée pour 8 volumes = 5,024): comme l'auteur le fait remarquer lui-même, on peut expliquer ce résultat en admettant que la molécule C40H34O2 se décompose à une haute température en deux molécules (par exemple, en C20H32 et H2O2, ou en
Les rapports C26H24O2 exigeraient carbone 79,60 hydrogène 12,24 oxygène 8,16. L'action de plusieurs autres agents sur le bihydrate de cajeputène donne naissance à des produits particuliers dont on trouvera la description plus loin. b. Monohydrate, C20H16O ou plutôt C20H16OS. – L'auteur appelle ainsi le produit que l'on obtient en soumettant le bihydrate, ou l'essence brute de cajeput, à l'action menagée de l'acide sulfurique concentré à la température d'ébullition de l'essence. C'est un liquide huileux qui distille entre 170° et 175°; sa densité à l'état de vapeur a été trouvée égale à 5,19 et à 5,27, ce qui indique que la molécule C40H34O2 produit 8 volumes de vapeur (densité de vapeur calculée pour 8 volumes = 5,024): comme l'auteur le fait remarquer lui-même, on peut expliquer ce résultat en admettant que la molécule C40H34O2 se décompose à une haute température en deux molécules (par exemple, en C20H32 et H2O2, ou en C20H14 et C20H16O2, etc.), dont chacune produit 4 volumes de vapeur. c. Hexahydrate, C20H22O6 = C20H16O6. Il se produit par l'action (1) Par suite d'une erreur évidente on a imprimé dans le Journal of the Chemical Society (loc. cit.) C20H16SO4, et on a donné en outre pour la quantité d'hydrogène calculée le chiffre 12,14 au lieu de 12,24. G. C. F. prolongée de l'acide sulfurique étendu sur le bihydrate ou sur l'essence brute. Il forme des cristaux prismatiques groupés en étoiles, qui sont peu solubles dans l'alcool froid, bien plus solubles dans l'alcool bouillant; ils fondent à 120° et se concrétissent de nouveau à 85°; à une température plus élevée ils paraissent distiller sans décomposition. L'auteur a observé la formation de cristaux ayant la même composition dans une portion d'essence de cajeput qui avait distillé entre 216° et 230°, et qui avait été exposée pendant très-longtemps à l'action de l'air et de l'humidité. Il considère aussi comme étant probablement formés par l'hexahydrate de cajeputène des cristaux qu'il a obtenus par deux autres procédés, à savoir, en abandonnant à lui-même un mélange d'essence de cajeput avec de l'alcool et de l'acide azotique, et par l'action de l'eau ou de l'alcool sur
calculée le chiffre 12,14 au lieu de 12,24. G. C. F. prolongée de l'acide sulfurique étendu sur le bihydrate ou sur l'essence brute. Il forme des cristaux prismatiques groupés en étoiles, qui sont peu solubles dans l'alcool froid, bien plus solubles dans l'alcool bouillant; ils fondent à 120° et se concrétissent de nouveau à 85°; à une température plus élevée ils paraissent distiller sans décomposition. L'auteur a observé la formation de cristaux ayant la même composition dans une portion d'essence de cajeput qui avait distillé entre 216° et 230°, et qui avait été exposée pendant très-longtemps à l'action de l'air et de l'humidité. Il considère aussi comme étant probablement formés par l'hexahydrate de cajeputène des cristaux qu'il a obtenus par deux autres procédés, à savoir, en abandonnant à lui-même un mélange d'essence de cajeput avec de l'alcool et de l'acide azotique, et par l'action de l'eau ou de l'alcool sur le bihydrate de cajeputène saturé à froid par l'acide chlorhydrique. Cajeputène, C20H16. Il se forme, en même temps que l'isocajeputène et le paracajeputène, par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur le bihydrate de cajeputène. C'est un liquide incolore, possédant une odeur agréable de jacinthe, insoluble dans l'alcool, soluble dans l'éther et dans l'essence de térébenthine, et bouillant entre 160 et 165°. Densité à 15° = 0,850; densité de vapeur trouvée, 4,717 (densité de vapeur calculée pour une condensation à 4 volumes 4,712) Isocajeputène, C20H16. Ce corps, isomère avec le dernier, prend naissance en même temps que celui-ci par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur le bihydrate de cajeputène, aussi bien que par l'action de l'acide sulfurique sur le même corps. C'est une huile qui bouillant entre 176 et 178°; elle est insoluble dans l'eau et dans l'alcool, mais se mélange en toutes proportions avec l'éther et avec l'essence de térébenthine. Sa densité à 16° est de 0,857; sa densité à l'état de vapeur a été trouvée égale à 4,82 et à 4,52. Le paracajeputène, C40H32, s'obtient de la même manière que les deux derniers corps. C'est un liquide visqueux, d'une couleur jaune de citron, qui montre une fluorescence prononcée. Il
et dans l'essence de térébenthine, et bouillant entre 160 et 165°. Densité à 15° = 0,850; densité de vapeur trouvée, 4,717 (densité de vapeur calculée pour une condensation à 4 volumes 4,712) Isocajeputène, C20H16. Ce corps, isomère avec le dernier, prend naissance en même temps que celui-ci par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur le bihydrate de cajeputène, aussi bien que par l'action de l'acide sulfurique sur le même corps. C'est une huile qui bouillant entre 176 et 178°; elle est insoluble dans l'eau et dans l'alcool, mais se mélange en toutes proportions avec l'éther et avec l'essence de térébenthine. Sa densité à 16° est de 0,857; sa densité à l'état de vapeur a été trouvée égale à 4,82 et à 4,52. Le paracajeputène, C40H32, s'obtient de la même manière que les deux derniers corps. C'est un liquide visqueux, d'une couleur jaune de citron, qui montre une fluorescence prononcée. Il distille entre 310 et 316°. Il est insoluble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'essence de térébenthine, mais il est soluble dans l'éther. Densité de vapeur par l'expérience, 7,96 par le calcul, 9,42. Chlorure de cajeputène, C20H16Cl2. Lorsqu'on mélange du bihydrate de cajeputène avec de l'acide azotique très-étendu, et qu'on y fait arriver du gaz acide chlorhydrique, le chlorure de cajeputène se sépare à l'état d'une huile brune, très-fluide, que l'on purifie par la distillation sur la potasse caustique. Bichlorhydrate de cajeputène, C20H16,2HCl. Pour obtenir ce composé on ajoute au bihydrate de cajeputène un tiers de son volume d'alcool ou d'acide chlorhydrique concentré, et on sature le mélange par de l'acide chlorhydrique gazeux. Cristallisé dans l'alcool, il forme de belles houppes de prismes radiés, qui fondent à 55° et se concrétinent de nouveau à 30°. Les cristaux sont peu solubles dans l'alcool froid, très solubles dans l'alcool bouillant et dans l'éther. Ils n'ont pas d'odeur ni de saveur. À 60° ils se décomposent, avec séparation d'acide chlorhydrique, en plusieurs produits dont l'un est le monochlorhydrate de cajeputène, substance qui distille à 160°. Lorsqu'on traite le bihydrate de cajeputène, bien refroidi, par le gaz acide chlorhydrique, il se prend en une