jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
; nous ignorons même si c'était avant ou après leur introduction dans l'atmosphère comburante. Quant aux corps solides, nous avons un peu plus de détails. Les métaux, à l'exception du fer qu'on employait en fils roulés en spirale, étaient contenus à l'état pulvérulent dans une capsule rectangulaire en cuivre ou en platine; on les mélangeait à une matière inerte, quand on craignait l'agglutination par la chaleur; l'inflammation avait lieu à l'aide d'un morceau d'amadou. Ce moyen était vainement employé pour le charbon. Les cylindres de charbon terminés par des cônes aigus étaient d'abord fortement calcinés dans des creusets de platine au milieu de poudre de charbon, puis lentement refroidis. La pointe du cône était portée à l'incandescence dans une flamme d'alcool ; cela suffisait pour faire brûler le charbon qui était transporté rapidement au milieu de l'oxygène. Pour évaluer la chaleur dégagée dans la combustion, M. Dulong faisait usage de l'artifice indiqué par Rumford. Il consiste, comme on sait, à commencer l'expérience lorsque l'eau est à une température inférieure de quelques degrés à la température de l'air ambiant, et à la terminer quand elle est arrivée à une température supérieure du même nombre de degrés. Cette correction n'est exacte que tout autant que la première partie de l'échauffement se fait dans le même temps que la seconde ; cette précaution n'a point échappé à M. Dulong : il s'est arrangé de manière à partager la durée de ses expériences en deux moitiés correspondant à des échauffements égaux. Tableau de résultats extraits des registres manuscrits de M. DULONG. (L'unité d'après laquelle tous les nombres suivants sont exprimés, est la quantité de chaleur qui serait nécessaire pour élever de 1 degré centigrade 1 gramme d'eau liquide, pris à la température ordinaire.) Hydrogène. 1ère expérience, 1 litre d'hydrogène à 0° et à 0,76, donne en brûlant. 3120 unités. De la résulte que lorsque 1 litre d'oxygène à 0° et à 0,76 se combine avec de l'hydrogène, il se dégage. 6240 2e id. 1 litre hydrogène. 308 Donc, 1 litre d'oxygène dans sa combinaison avec la quantité convenable d'hydrogène, dégage. 6236 3e expérience. 1
tout autant que la première partie de l'échauffement se fait dans le même temps que la seconde ; cette précaution n'a point échappé à M. Dulong : il s'est arrangé de manière à partager la durée de ses expériences en deux moitiés correspondant à des échauffements égaux. Tableau de résultats extraits des registres manuscrits de M. DULONG. (L'unité d'après laquelle tous les nombres suivants sont exprimés, est la quantité de chaleur qui serait nécessaire pour élever de 1 degré centigrade 1 gramme d'eau liquide, pris à la température ordinaire.) Hydrogène. 1ère expérience, 1 litre d'hydrogène à 0° et à 0,76, donne en brûlant. 3120 unités. De la résulte que lorsque 1 litre d'oxygène à 0° et à 0,76 se combine avec de l'hydrogène, il se dégage. 6240 2e id. 1 litre hydrogène. 308 Donc, 1 litre d'oxygène dans sa combinaison avec la quantité convenable d'hydrogène, dégage. 6236 3e expérience. 1 litre d'hydrogène.. 3108,6 1 litre d'oxygène. 6217,2 4e id. 1 litre d'hydrogène. 314,3 1 litre d'oxygène. 6022,6 58 id. 1 litre d'hydrogène. 3075,3 1 litre d'oxygène. 6150,6 Gaz des marais. 1ère expérience... 1 litre de gaz à 0° et à 0,76 9481,5 2e expérience... 1 litre d'oxygène 4740,7 3e id. 1 litre de gaz. 9604,2 1 litre d'oxygène. 4802,1 4e id. 1 litre de gaz. 9317 1 litre d'oxygène. 4658,5 5e id. 1 litre de gaz. 9948 1 litre d'oxygène. 4974 Oxyde de carbone. Ce gaz ne brûlant pas seul, on l'a mélangé avec moitié de son volume d'hydrogène. 1ère expérience. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone.. 3069 2e id. 1 litre. 3120 3e id. 1 litre. 3202 Gaz oléfin. 1ère expérience. Chaleur de 1 litre de gaz. 15264 unités. 2e id. 15298 3e id. 15576 4e id. 15051 5e id. 1550 Alcool absolu. Chaleur de 1 litre de vapeur. 14441 2e id. 14310 Charbon. 1ère expérience. 1 litre de vapeur de carbone, 8009 2e id. 7540 3e id. 8040 4e id. 7843 Essence de térébenthine. Chaleur de 1 litre de vapeur. 70607 1 gramme. 10836 Huile d'olive. Chaleur de 1 gramme. 9862 Éther sulfurique. 1ère expérience. 1 gramme
1 litre de gaz. 9604,2 1 litre d'oxygène. 4802,1 4e id. 1 litre de gaz. 9317 1 litre d'oxygène. 4658,5 5e id. 1 litre de gaz. 9948 1 litre d'oxygène. 4974 Oxyde de carbone. Ce gaz ne brûlant pas seul, on l'a mélangé avec moitié de son volume d'hydrogène. 1ère expérience. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone.. 3069 2e id. 1 litre. 3120 3e id. 1 litre. 3202 Gaz oléfin. 1ère expérience. Chaleur de 1 litre de gaz. 15264 unités. 2e id. 15298 3e id. 15576 4e id. 15051 5e id. 1550 Alcool absolu. Chaleur de 1 litre de vapeur. 14441 2e id. 14310 Charbon. 1ère expérience. 1 litre de vapeur de carbone, 8009 2e id. 7540 3e id. 8040 4e id. 7843 Essence de térébenthine. Chaleur de 1 litre de vapeur. 70607 1 gramme. 10836 Huile d'olive. Chaleur de 1 gramme. 9862 Éther sulfurique. 1ère expérience. 1 gramme 9257,2 1 litre de vapeur. 32738 2e id. 1 gramme. 9604,8 1 litre. 33968 Cyanogène. 1ère expérience. 1 litre. 12602 2e id. 12080 3e id. 12129 Dans la combustion du cyanogène, il se forme une petite quantité d'acide nitreux. Hydrogène et oxyde d'azote. 1 litre d'hydrogène 5220,7 Oxyde de carbone et oxyde d'azote. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone. 5549 Dans ces deux expériences, il se produit de l'acide nitreux en quantité très sensible. Le charbon ne peut pas brûler dans l'oxyde d'azote avec le même degré d'incandescence que dans l'oxygène. Soufre dans l'oxygène. Expérience. Chaleur produite par 1 gramme. 3719,5, Ke id. 2452 3e id. 2632 N.B. Production d'acide sulfurique anhydre (1). Fer. Expérience. Chaleur produite par 1 litre d'oxygène comb. 6152 2e id. 6281 Combustion de l'élan. Expérience. Chaleur pour 1 litre d'oxygène combiné. 6411 2e id. 6790 3e id. 6325 Combustion du protoxyde d'étain. Expérience. Chaleur pour 1 litre d'oxygène combiné. 6343 2e id. 6611 Dans cette 2e expérience, M. Dulong pense qu'il s'est formé une combinaison entre le protoxyde et le peroxyde, 3e id. 6262,9 Cuivre. (Chaleur dégagée par 1 litre d'oxygène.). 1re expérience. Par les poids 3503 Par les volumes. 4118 2e id. Par
et oxyde d'azote. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone. 5549 Dans ces deux expériences, il se produit de l'acide nitreux en quantité très sensible. Le charbon ne peut pas brûler dans l'oxyde d'azote avec le même degré d'incandescence que dans l'oxygène. Soufre dans l'oxygène. Expérience. Chaleur produite par 1 gramme. 3719,5, Ke id. 2452 3e id. 2632 N.B. Production d'acide sulfurique anhydre (1). Fer. Expérience. Chaleur produite par 1 litre d'oxygène comb. 6152 2e id. 6281 Combustion de l'élan. Expérience. Chaleur pour 1 litre d'oxygène combiné. 6411 2e id. 6790 3e id. 6325 Combustion du protoxyde d'étain. Expérience. Chaleur pour 1 litre d'oxygène combiné. 6343 2e id. 6611 Dans cette 2e expérience, M. Dulong pense qu'il s'est formé une combinaison entre le protoxyde et le peroxyde, 3e id. 6262,9 Cuivre. (Chaleur dégagée par 1 litre d'oxygène.). 1re expérience. Par les poids 3503 Par les volumes. 4118 2e id. Par les poids. 3742 Par les volumes. 3702 3e id. Par les poids. 3549 Par les volumes. 3719, Protoxyde de cuivre. Une seule expérience 3130 Antimoine. 1re expérience, 5 litres d'oxygène 5383,6 par les poids id. 5259,8 par les vol. 2e id. 1 litre d'oxygène 5348 par 1. poids id. id. 5313 par 1. vol. 3e id. 5907 4e id. 5875 5e id. 5444,6 La proportion d'oxygène absorbée correspond exactement à l'acide antimonieux. Zinc. 1re expérience. Chaleur dégagée par 1 litre d'oxygène. 753 2e id. 738 3e id. 753 3e id. 7753 Cobalt. Une seule expérience 5721 Nickel. Une seule expérience 5333 D'après quelques lignes écrites sur une feuille volante, M. Dulong paraît avoir soupçonné l'existence d'un rapport simple entre les chaleurs spécifiques et les quantités de chaleur dégagées par une même absorption d'oxygène dans la combustion; les nombres qu'on lit dans le tableau précédent paraissent favorables à cette idée. RECHERCHES SUR LA COMPOSITION DE L'EAU; PAR M. DUMAS. J'ai communiqué à l'Académie des expériences entre prises avec M. Stas, qui fixent la composition de l'acide carbonique; nous avons donné, M. Boussingault et moi des analyses de l'air qui établissent la composition de l'atmosphère sur des bases rigoureuses; je viens faire
5313 par 1. vol. 3e id. 5907 4e id. 5875 5e id. 5444,6 La proportion d'oxygène absorbée correspond exactement à l'acide antimonieux. Zinc. 1re expérience. Chaleur dégagée par 1 litre d'oxygène. 753 2e id. 738 3e id. 753 3e id. 7753 Cobalt. Une seule expérience 5721 Nickel. Une seule expérience 5333 D'après quelques lignes écrites sur une feuille volante, M. Dulong paraît avoir soupçonné l'existence d'un rapport simple entre les chaleurs spécifiques et les quantités de chaleur dégagées par une même absorption d'oxygène dans la combustion; les nombres qu'on lit dans le tableau précédent paraissent favorables à cette idée. RECHERCHES SUR LA COMPOSITION DE L'EAU; PAR M. DUMAS. J'ai communiqué à l'Académie des expériences entre prises avec M. Stas, qui fixent la composition de l'acide carbonique; nous avons donné, M. Boussingault et moi des analyses de l'air qui établissent la composition de l'atmosphère sur des bases rigoureuses; je viens faire connaître maintenant le résultat des recherches que j'ai poursuivies sans relâche sur la véritable composition de l'eau et de l'ammoniaque, ce qui complétera les déterminations nécessaires aux spéculations de la physiologie générale. L'eau est formée d'oxygène et d'hydrogène, et l'on a essayé de définir le rapport exact suivant lequel ces gaz s'unissent soit en les mesurant, soit en les pesant. Ces deux méthodes mises en pratique par MM. Berzélius et Dulong, les ayant conduits exactement au même résultat, celui-ci a été admis, sans discussion, comme étant l'expression de la vérité. Je viens montrer que cette coïncidence fortuite provient d'une double erreur dont la connaissance eût difficilement échappé à la critique des chimistes, s'ils ne s'étaient dès longtemps habitués à admettre sans discussion les poids atomiques adoptés par M. Berzélius. Il résulte de mes recherches que l'eau est formée en poids de 1000 parties d'hydrogène pour 8000 d'oxygène, c'est-à-dire que ces corps se combinent dans le rapport simple de 1 à 8. MM. Berzélius et Dulong ont admis le même rapport à peu près, car ils regardent l'eau comme étant formée de 1000 parties d'hydrogène pour 8008 d'oxygène. Si ce chiffre exprimait véritablement le résultat de leurs expériences, il faudrait regarder
gaz s'unissent soit en les mesurant, soit en les pesant. Ces deux méthodes mises en pratique par MM. Berzélius et Dulong, les ayant conduits exactement au même résultat, celui-ci a été admis, sans discussion, comme étant l'expression de la vérité. Je viens montrer que cette coïncidence fortuite provient d'une double erreur dont la connaissance eût difficilement échappé à la critique des chimistes, s'ils ne s'étaient dès longtemps habitués à admettre sans discussion les poids atomiques adoptés par M. Berzélius. Il résulte de mes recherches que l'eau est formée en poids de 1000 parties d'hydrogène pour 8000 d'oxygène, c'est-à-dire que ces corps se combinent dans le rapport simple de 1 à 8. MM. Berzélius et Dulong ont admis le même rapport à peu près, car ils regardent l'eau comme étant formée de 1000 parties d'hydrogène pour 8008 d'oxygène. Si ce chiffre exprimait véritablement le résultat de leurs expériences, il faudrait regarder comme insignifiante la correction que je propose aujourd'hui, et comme inutile la longue, dispendieuse et pénible série de recherches à laquelle je me suis livré. Mais quand on remonte aux expériences mêmes de mes illustres devanciers, on trouve qu'ils se sont basés sur des déterminations fautives des densités de l'hydrogène et de l'oxygène; car il est bien prouvé maintenant que la densité de l'oxygène n'est pas représentée par 1,1026, et je vais faire voir que celle de l'hydrogène ne peut pas l'être par les nombres 0,0688 ou 0,0687 entre lesquels hésitent MM. Berzélius et Dulong. En effet, quand on suppose que l'hydrogène et l'oxygène s'unissent dans le rapport exact de 2 : 1 en volumes et qu'on essaye d'en déduire la composition en poids de l'eau; d'après la densité de ces deux gaz, en partant de la densité de l'hydrogène de MM. Berzélius et Dulong et de la densité de l'oxygène que nous avons déterminée, M. Boussingault et moi, on trouve non pas le rapport de 1000 à 8000, ni celui de 1000 à 8008, mais bien le rapport de 1000 à 8040, qui est évidemment inadmissible. Cependant, comme tout porte à croire que l'hydrogène ne difère pas sensiblement de
et de l'oxygène; car il est bien prouvé maintenant que la densité de l'oxygène n'est pas représentée par 1,1026, et je vais faire voir que celle de l'hydrogène ne peut pas l'être par les nombres 0,0688 ou 0,0687 entre lesquels hésitent MM. Berzélius et Dulong. En effet, quand on suppose que l'hydrogène et l'oxygène s'unissent dans le rapport exact de 2 : 1 en volumes et qu'on essaye d'en déduire la composition en poids de l'eau; d'après la densité de ces deux gaz, en partant de la densité de l'hydrogène de MM. Berzélius et Dulong et de la densité de l'oxygène que nous avons déterminée, M. Boussingault et moi, on trouve non pas le rapport de 1000 à 8000, ni celui de 1000 à 8008, mais bien le rapport de 1000 à 8040, qui est évidemment inadmissible. Cependant, comme tout porte à croire que l'hydrogène ne difère pas sensiblement de l'oxygène par la manière dont ces deux gaz se comportent sous diverses pressions, et que leur coefficient de dilatation ne peut exercer aucune influence appréciable sur le rapport qui nous occupe, il faut que la densité de l'hydrogène de Dulong soit inexacte ou que la loi de M. Gay-Lussac sur la combinaison des gaz ne soit qu'une approximation. En tout cas, il était donc indispensable de vérifier la densité de l'hydrogène, et l'on ne pouvait rien conclure, quant à la composition exacte de l'eau, des densités de gaz connues jusqu'ici. Mais M. Berzélius a déduit la composition de l'eau d'une expérience plus directe. Il a réduit de l'oxyde de cuivre au moyen de l'hydrogène, et, recueillant l'eau formée par une quantité d'oxygène connue, il a pu en tirer la composition de l'eau. M. Berzélius a fait trois expériences de ce genre qui, en moyenne, lui ont donné pour 1000 d'hydrogène 8008 d'oxygène. Un chimiste anglais, le docteur Prout, avait déjà émis l'opinion que l'eau pourrait bien contenir 1000 d'hydrogène pour 8000 d'oxygène ; mais on lui opposa le résultat de ces expériences comme propre à démontrer que de tels rapports étaient des jeux d'esprit qui ne méritaient aucune considération. Pour
la combinaison des gaz ne soit qu'une approximation. En tout cas, il était donc indispensable de vérifier la densité de l'hydrogène, et l'on ne pouvait rien conclure, quant à la composition exacte de l'eau, des densités de gaz connues jusqu'ici. Mais M. Berzélius a déduit la composition de l'eau d'une expérience plus directe. Il a réduit de l'oxyde de cuivre au moyen de l'hydrogène, et, recueillant l'eau formée par une quantité d'oxygène connue, il a pu en tirer la composition de l'eau. M. Berzélius a fait trois expériences de ce genre qui, en moyenne, lui ont donné pour 1000 d'hydrogène 8008 d'oxygène. Un chimiste anglais, le docteur Prout, avait déjà émis l'opinion que l'eau pourrait bien contenir 1000 d'hydrogène pour 8000 d'oxygène ; mais on lui opposa le résultat de ces expériences comme propre à démontrer que de tels rapports étaient des jeux d'esprit qui ne méritaient aucune considération. Pour montrer à quel point on s'est laissé influencer par une confiance exagérée dans la manière de procéder pour les déterminations de cette nature, il suffit de comparer les chiffres résultant des trois expériences de M. Berzélius : 1ère expérience, 1000 hydrogène = 8042 oxygène. 2e expérience, 1000 hydrogène = 7936 3e expérience, 1000 hydrogène = 8053 24031 Moyenne. 8010 De ce qu'on avait trouvé les nombres 805, 804 et 793, dont la moyenne est 801, rien n'autorisait certes à conclure que le véritable nombre n'était pas 800. Il ne faut pas répondre de 73.5, quand on n'a fait que trois expériences qui diffèrent entre elles de 1, et ce n'est pas avec des expériences dont les nombres s'écartent de 1 qu'on est autorisé à repousser cette correction de 0.5 qui suffisait pour mettre la moyenne d'accord avec les vues du docteur Prout. N'hésitons pas à dire que, jusqu'ici, les vues du docteur Prout n'ont point été soumises à cette discussion sincère et approfondie que leur haute importance méritait. J'ignore si ces vues sont vraies dans toute leur étendue ; mais, pour le savoir, il faut reprendre la détermination des poids atomiques sur une grande échelle, par des moyennes fondées sur
3e expérience, 1000 hydrogène = 8053 24031 Moyenne. 8010 De ce qu'on avait trouvé les nombres 805, 804 et 793, dont la moyenne est 801, rien n'autorisait certes à conclure que le véritable nombre n'était pas 800. Il ne faut pas répondre de 73.5, quand on n'a fait que trois expériences qui diffèrent entre elles de 1, et ce n'est pas avec des expériences dont les nombres s'écartent de 1 qu'on est autorisé à repousser cette correction de 0.5 qui suffisait pour mettre la moyenne d'accord avec les vues du docteur Prout. N'hésitons pas à dire que, jusqu'ici, les vues du docteur Prout n'ont point été soumises à cette discussion sincère et approfondie que leur haute importance méritait. J'ignore si ces vues sont vraies dans toute leur étendue ; mais, pour le savoir, il faut reprendre la détermination des poids atomiques sur une grande échelle, par des moyennes fondées sur des expériences nombreuses et en ne négligeant aucune des corrections que la physique enseigne. Si ces corrections eussent été introduites dans l'expérience de M. Berzélius, ses résultats, déjà si éloignés de la moyenne qu'il a admise, s'en seraient écartés bien davantage. La première correction à faire au résultat brut de l'expérience consistait à ramener au vide le poids de l'eau formée pour en avoir le poids absolu. Cette correction ne s'élève pas à moins de 10 à 12 milligrammes sur le poids de l'hydrogène, dans des expériences où l'on a cru pouvoir compter sur une précision de 1 milligramme. Par la même raison, il faut ramener aussi au vide le poids de l'oxygène employé. D'un autre côté, la dessiccation de l'hydrogène exige des précautions bien autrement minutieuses que celles que M. Berzélius a mises en usage. Il a supposé, en effet, qu'un courant de gaz arrive à la sécheresse absolue en parcourant rapidement un tube rempli de chlorure de calcium. L'expérience et le raisonnement prouvent qu'il n'en est rien. Or, le gaz qui disparaît en se transformant en eau présentait à la vapeur un espace qui, en s'anéantissant, déterminait sa condensation. Ainsi, toute l'eau hygrométrique du gaz consommé s'ajoute à
l'expérience consistait à ramener au vide le poids de l'eau formée pour en avoir le poids absolu. Cette correction ne s'élève pas à moins de 10 à 12 milligrammes sur le poids de l'hydrogène, dans des expériences où l'on a cru pouvoir compter sur une précision de 1 milligramme. Par la même raison, il faut ramener aussi au vide le poids de l'oxygène employé. D'un autre côté, la dessiccation de l'hydrogène exige des précautions bien autrement minutieuses que celles que M. Berzélius a mises en usage. Il a supposé, en effet, qu'un courant de gaz arrive à la sécheresse absolue en parcourant rapidement un tube rempli de chlorure de calcium. L'expérience et le raisonnement prouvent qu'il n'en est rien. Or, le gaz qui disparaît en se transformant en eau présentait à la vapeur un espace qui, en s'anéantissant, déterminait sa condensation. Ainsi, toute l'eau hygrométrique du gaz consommé s'ajoute à l'eau provenant de l'expérience, quand le gaz hydrogène brûlé n'est pas sec. Enfin, en supposant les poids réduits au vide et les gaz parfaitement secs, les expériences de M. Berzélius laisseraient encore beaucoup de doute sur la véritable composition de l'eau, par cela seul qu'elles ont été faites sur 10 à 12 grammes seulement. Ces expériences sont donc trop peu nombreuses; elles ont été faites sur une trop faible échelle; on n'y a pas introduit des corrections indispensables qui dénatureraient complètement les chiffres qu'on en a déduits ; tous ces motifs devaient me déterminer à les reprendre. Mon premier soin a consisté à me procurer de l'hydrogène parfaitement pur. À cet égard, je crois n'avoir rien laissé à désirer par l'emploi de moyens très simples, qui me sont propre, que j'ai vu généralement approuvés et adoptés par les chimistes ou les physiciens qui, depuis longtemps, ont pu prendre connaissance de mes expériences. Les impuretés de l'hydrogène obtenu par le zinc, l'eau et l'acide sulfurique, peuvent consister en oxydes d'azote, acide sulfureux, hydrogène arsénifié, hydrogène sulfuré. Les oxydes d'azote proviennent de l'acide sulfurique impur; il faut toujours s'assurer de sa pureté avant de l'employer. L'acide sulfureux se trouve quelquefois dans l'acide
à 12 grammes seulement. Ces expériences sont donc trop peu nombreuses; elles ont été faites sur une trop faible échelle; on n'y a pas introduit des corrections indispensables qui dénatureraient complètement les chiffres qu'on en a déduits ; tous ces motifs devaient me déterminer à les reprendre. Mon premier soin a consisté à me procurer de l'hydrogène parfaitement pur. À cet égard, je crois n'avoir rien laissé à désirer par l'emploi de moyens très simples, qui me sont propre, que j'ai vu généralement approuvés et adoptés par les chimistes ou les physiciens qui, depuis longtemps, ont pu prendre connaissance de mes expériences. Les impuretés de l'hydrogène obtenu par le zinc, l'eau et l'acide sulfurique, peuvent consister en oxydes d'azote, acide sulfureux, hydrogène arsénifié, hydrogène sulfuré. Les oxydes d'azote proviennent de l'acide sulfurique impur; il faut toujours s'assurer de sa pureté avant de l'employer. L'acide sulfureux se trouve quelquefois dans l'acide sulfurique qu'on a essayé de purifier de combinaisons nitreuses par un courant d'acide sulfureux. Entraîné par l'hydrogène, il passerait avec lui et causerait de graves erreurs. L'hydrogène arsénifié et l'hydrogène sulfuré se montrent presque constamment dans ces expériences, le dernier surtout. Il faut donc faire usage d'acide sulfurique pur et diriger le gaz au travers de quelques réactifs propres à lui enlever les traces d'hydrogène sulfuré ou d'hydrogène arsénifié qu'il renferme. Une dissolution de nitrate de plomb arrête l'hydrogène sulfuré ; une dissolution de sulfate d'argent arrête l'hydrogène arsénifié à son tour. Je place ces dissolutions dans des tubes en U remplis de verre en morceaux, ce qui donne aux liquides un développement de surface convenable à l'action qu'ils sont destinés à exercer. Ordinairement, à la fin de l'expérience, dans les tubes qui ont près d'un mètre de longueur, la partie colorée par la formation du sulfure de plomb ou la réduction des sels d'argent forme une zone qui ne dépasse guère trois ou quatre centimètres. Le gaz passe ensuite dans des tubes semblables pleins de pierre ponce humectée par une dissolution de potasse concentrée; de là, dans un tube qui renferme de la potasse en morceaux ordinaires; puis, dans