jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
diriger le gaz au travers de quelques réactifs propres à lui enlever les traces d'hydrogène sulfuré ou d'hydrogène arsénifié qu'il renferme. Une dissolution de nitrate de plomb arrête l'hydrogène sulfuré ; une dissolution de sulfate d'argent arrête l'hydrogène arsénifié à son tour. Je place ces dissolutions dans des tubes en U remplis de verre en morceaux, ce qui donne aux liquides un développement de surface convenable à l'action qu'ils sont destinés à exercer. Ordinairement, à la fin de l'expérience, dans les tubes qui ont près d'un mètre de longueur, la partie colorée par la formation du sulfure de plomb ou la réduction des sels d'argent forme une zone qui ne dépasse guère trois ou quatre centimètres. Le gaz passe ensuite dans des tubes semblables pleins de pierre ponce humectée par une dissolution de potasse concentrée; de là, dans un tube qui renferme de la potasse en morceaux ordinaires; puis, dans un autre qui contient de la potasse caustique qui a été chauffée au rouge. L'hydrogène qui a subi ces purifications est parfaitement inodore. Il m'est souvent arrivé d'en perdre une centaine de litres dans mon laboratoire, sans apercevoir la moindre odeur. Mais ce gaz n'est pas encore sec, et j'ai employé pour le dessécher tantôt l'acide sulfurique concentré, tantôt l'acide phosphorique anhydre. L'acide sulfurique convient très bien quand on opère en hiver, ou bien qu'on a soin de maintenir les tubes desséchants à zéro, en les entourant de glace. Mais j'ai souvent employé l'acide phosphorique anhydre comme dessiccant. Dans ce cas, je le divise au moyen de gros fragments de pierre ponce. L'hydrogène pur et sec est perdu pendant quelques heures, afin de balayer tout l'air des appareils. L'oxyde de cuivre est placé dans un ballon en verre très dur, où il peut éprouver la chaleur rouge pendant une journée entière, sans que le ballon s'altère dans sa forme ni même dans l'éclat de sa surface. J'ai employé pour le chauffer des lampes à alcool à double courant d'air, d'une construction nouvelle, où je maintiens l'alcool à une température basse au moyen d'une enveloppe d'eau. Les ballons que je devais
employé pour le dessécher tantôt l'acide sulfurique concentré, tantôt l'acide phosphorique anhydre. L'acide sulfurique convient très bien quand on opère en hiver, ou bien qu'on a soin de maintenir les tubes desséchants à zéro, en les entourant de glace. Mais j'ai souvent employé l'acide phosphorique anhydre comme dessiccant. Dans ce cas, je le divise au moyen de gros fragments de pierre ponce. L'hydrogène pur et sec est perdu pendant quelques heures, afin de balayer tout l'air des appareils. L'oxyde de cuivre est placé dans un ballon en verre très dur, où il peut éprouver la chaleur rouge pendant une journée entière, sans que le ballon s'altère dans sa forme ni même dans l'éclat de sa surface. J'ai employé pour le chauffer des lampes à alcool à double courant d'air, d'une construction nouvelle, où je maintiens l'alcool à une température basse au moyen d'une enveloppe d'eau. Les ballons que je devais employer à ces expériences m'ont été fournis par M. le baron de Klinglin, qui, dans sa belle verrerie de Plaine-de-Vals et de Valeristhal, obtient tous les objets en verre dur dont les chimistes peuvent avoir besoin. Ce sont des globes ou boules à deux cols : l'un court, par où arrive l'hydrogène, l'autre beaucoup plus long, par où se dégagent l'excès de gaz et l'eau formée. Les difficultés singulières qui se présentaient pour la fabrication de ces pièces nous ont causé mille contrariétés, mais on a fini par les surmonter. Nous avons eu en définitive des ballons assez bien recuits pour résister à tous les changements de température, assez durs pour supporter une chaleur rouge prolongée sans perdre leur brillant, et munis d'une pointe longue d'un mètre où s'opéraient le refroidissement et la condensation de la vapeur aqueuse formée. L'oxyde de cuivre étant introduit dans le ballon, on ajuste sur le petit col un robinet, et l'on ferme le côté opposé au moyen d'un dé en caoutchouc. Après s'être assuré que le système garde le vide, on dirige dans la boule un courant d'air desséché par l'acide sulfurique, et l'on chauffe la boule au rouge. Lorsqu'on a fait passer ainsi
arrive l'hydrogène, l'autre beaucoup plus long, par où se dégagent l'excès de gaz et l'eau formée. Les difficultés singulières qui se présentaient pour la fabrication de ces pièces nous ont causé mille contrariétés, mais on a fini par les surmonter. Nous avons eu en définitive des ballons assez bien recuits pour résister à tous les changements de température, assez durs pour supporter une chaleur rouge prolongée sans perdre leur brillant, et munis d'une pointe longue d'un mètre où s'opéraient le refroidissement et la condensation de la vapeur aqueuse formée. L'oxyde de cuivre étant introduit dans le ballon, on ajuste sur le petit col un robinet, et l'on ferme le côté opposé au moyen d'un dé en caoutchouc. Après s'être assuré que le système garde le vide, on dirige dans la boule un courant d'air desséché par l'acide sulfurique, et l'on chauffe la boule au rouge. Lorsqu'on a fait passer ainsi quinze ou vingt litres d'air, on retire la lampe et on laisse refroidir l'appareil pendant qu'il y circule encore quinze ou vingt litres d'air bien sec. Toute humidité accidentelle étant ainsi écartée, le ballon étant parfaitement refroidi, on y fait le vide et on le pèse. Le vide vérifié, on le pèse de nouveau. On met alors le ballon en communication avec l'appareil d'où l'hydrogène se dégage. On ajuste les appareils destinés à recueillir l'eau liquide, et les tubes dessiccants qui doivent retenir l'eau hygroscopique de l'excès de gaz. Ces tubes sont toujours disposés exactement de même que ceux qui précèdent l'oxyde de cuivre. Ils ont été pesés d'avance, de sorte qu'en les pesant de nouveau après l'opération, on connaît le poids de l'eau formée. L'oxyde de cuivre étant chauffé au rouge sombre, la réduction commence, et l'eau ruisselle bientôt en abondance ; mais au bout de quelques heures la formation d'eau se ralentit, et ce n'est qu'après dix ou douze heures que l'opération est terminée. Il n'est pas facile, par conséquent, de consacrer moins de seize ou dix-huit heures à l'exécution de chaque expérience, abstraction faite des dispositions préliminaires, qui m'ont constamment coûté deux ou trois jours de soins.
le pèse de nouveau. On met alors le ballon en communication avec l'appareil d'où l'hydrogène se dégage. On ajuste les appareils destinés à recueillir l'eau liquide, et les tubes dessiccants qui doivent retenir l'eau hygroscopique de l'excès de gaz. Ces tubes sont toujours disposés exactement de même que ceux qui précèdent l'oxyde de cuivre. Ils ont été pesés d'avance, de sorte qu'en les pesant de nouveau après l'opération, on connaît le poids de l'eau formée. L'oxyde de cuivre étant chauffé au rouge sombre, la réduction commence, et l'eau ruisselle bientôt en abondance ; mais au bout de quelques heures la formation d'eau se ralentit, et ce n'est qu'après dix ou douze heures que l'opération est terminée. Il n'est pas facile, par conséquent, de consacrer moins de seize ou dix-huit heures à l'exécution de chaque expérience, abstraction faite des dispositions préliminaires, qui m'ont constamment coûté deux ou trois jours de soins. Si j'ajoute que j'ai obtenu dans mes diverses expériences plus d'un kilogramme d'eau, que je mets sous les yeux de l'Académie; que c'est le produit de dix-neuf opérations, dont les nombres sont réunis dans le tableau suivant; qu'enfin, en comptant celles qui ont échoué par accident, je n'ai pas fait moins de quarante ou cinquante expériences semblables, on pourra se faire une juste idée du temps et de la fatigue que cette détermination m'a coûtés. Il faut même ajouter que la durée nécessaire de ces opérations, en m'obligeant à prolonger le travail fort avant dans la nuit, en plaçant les pesées vers 2 ou 3 heures du matin dans la plupart des cas, constitue une cause d'erreur réelle. Je n'oserais pas assurer que de telles pesées méritent autant de confiance que si elles avaient été exécutées dans des circonstances plus favorables et par un observateur moins accablé de la fatigue inévitable après quinze ou vingt heures d'attention soutenue. J'ai fait de mon mieux, et en retraçant ici toutes les circonstances de mes expériences, je n'ai qu'un seul but, celui de mettre tous les chimistes en état d'en apprécier la valeur, et de faire la part des chances d'erreur de tout
moins de quarante ou cinquante expériences semblables, on pourra se faire une juste idée du temps et de la fatigue que cette détermination m'a coûtés. Il faut même ajouter que la durée nécessaire de ces opérations, en m'obligeant à prolonger le travail fort avant dans la nuit, en plaçant les pesées vers 2 ou 3 heures du matin dans la plupart des cas, constitue une cause d'erreur réelle. Je n'oserais pas assurer que de telles pesées méritent autant de confiance que si elles avaient été exécutées dans des circonstances plus favorables et par un observateur moins accablé de la fatigue inévitable après quinze ou vingt heures d'attention soutenue. J'ai fait de mon mieux, et en retraçant ici toutes les circonstances de mes expériences, je n'ai qu'un seul but, celui de mettre tous les chimistes en état d'en apprécier la valeur, et de faire la part des chances d'erreur de tout genre qu'elles peuvent comporter. Si l'on pensait que ces expériences peuvent être abrégées, on verrait bientôt qu'il n'en est rien, en parcourant le résumé des opérations dont elles se composent : 1°. Dégagement d'hydrogène dans l'appareil pour en balayer l'air ; 2°. Pesée du ballon plein d'oxyde de cuivre et vide d'air ; 3°. Pesée des appareils destinés à recueillir l'eau ; 4°. Ajustement de l'appareil; 5°. Réduction; 6°. Refroidissement du ballon, le courant d'hydrogène étant maintenu; 7°. Pesée du ballon froid et vide d'hydrogène ; 8°. Balayage de l'hydrogène des appareils qui renferment l'eau, au moyen d'un courant d'air sec, pour en expulser l'hydrogène ; 9°. Pesée des appareils qui renferment l'eau ; En supposant, bien entendu, que la journée de la veille a été complètement consacrée à faire passer l'air sec sur l'oxyde chaud et à préparer toutes les pesées. À la vérité, on pourrait abréger ces expériences en diminuant la quantité d'eau qu'on veut produire à chacune d'elles, mais il faut faire attention à une circulaire par liculiere, pour apprécier jusqu'à quel point cette diminution est permise. De toutes les analyses qu'un chimiste peut se proposer, celle de l'eau est celle qui comporte le plus d'incertitude. En
vide d'air ; 3°. Pesée des appareils destinés à recueillir l'eau ; 4°. Ajustement de l'appareil; 5°. Réduction; 6°. Refroidissement du ballon, le courant d'hydrogène étant maintenu; 7°. Pesée du ballon froid et vide d'hydrogène ; 8°. Balayage de l'hydrogène des appareils qui renferment l'eau, au moyen d'un courant d'air sec, pour en expulser l'hydrogène ; 9°. Pesée des appareils qui renferment l'eau ; En supposant, bien entendu, que la journée de la veille a été complètement consacrée à faire passer l'air sec sur l'oxyde chaud et à préparer toutes les pesées. À la vérité, on pourrait abréger ces expériences en diminuant la quantité d'eau qu'on veut produire à chacune d'elles, mais il faut faire attention à une circulaire par liculiere, pour apprécier jusqu'à quel point cette diminution est permise. De toutes les analyses qu'un chimiste peut se proposer, celle de l'eau est celle qui comporte le plus d'incertitude. En effet, 2 parties d'hydrogène se combinent avec 16 parties d'oxygène pour former de l'eau, et rien ne serait plus exact que l'analyse de l'eau, si l'on pouvait peser l'hydrogène et peser l'eau qui proviendrait de sa combustion. Mais l'expérience n'est pas possible sous cette forme. Nous sommes obligés de peser l'eau formée et l'oxygène qui a servi à la produire, pour en déduire, par différence, le poids de l'hydrogène qui en fait partie. Ainsi, une erreur de 0,9 sur le poids de l'eau, ou de 0,5 sur le poids de l'oxygène, affecte d'une quantité égale à 1,4 ou à 0,5 le poids de l'hydrogène. Que ces erreurs étant dans le même sens vennent à s'ajouter, et l'on aura des erreurs qui iront à l'aveugle. Il ne faut donc pas s'étonner si MM. Berzélius et Dulong n'ont réellement déterminé le poids atomique de l'hydrogène qu'à près. Ce qui surprend seulement, c'est qu'ils aient pu croire que cette détermination atteignait une précision de 1/4 environ. Je m'estimerais fort heureux si l'avenir prouvait que les expériences que j'ai exécutées donnent le poids atomique de l'hydrogène à 1/2 près; j'aurais bien voulu arriver à 1/4, mais je ne l'ai pas pu et je laisse
l'eau formée et l'oxygène qui a servi à la produire, pour en déduire, par différence, le poids de l'hydrogène qui en fait partie. Ainsi, une erreur de 0,9 sur le poids de l'eau, ou de 0,5 sur le poids de l'oxygène, affecte d'une quantité égale à 1,4 ou à 0,5 le poids de l'hydrogène. Que ces erreurs étant dans le même sens vennent à s'ajouter, et l'on aura des erreurs qui iront à l'aveugle. Il ne faut donc pas s'étonner si MM. Berzélius et Dulong n'ont réellement déterminé le poids atomique de l'hydrogène qu'à près. Ce qui surprend seulement, c'est qu'ils aient pu croire que cette détermination atteignait une précision de 1/4 environ. Je m'estimerais fort heureux si l'avenir prouvait que les expériences que j'ai exécutées donnent le poids atomique de l'hydrogène à 1/2 près; j'aurais bien voulu arriver à 1/4, mais je ne l'ai pas pu et je laisse à de plus habiles le mérite d'y parvenir. Il m'est arrivé qu'à mesure que j'augmentais le poids de l'eau formée et la durée des expériences, des causes d'erreur diverses venaient compliquer les pesées et en diminuer la précision. Quoi qu'il en soit, le poids atomique de l'hydrogène ne peut guère être au-dessous de 4 2,5 quand on représente l'oxygène par 100. Mes expériences le placent entre 12,5 et 12,56, et si elles peuvent laisser quelque chose à désirer au point de vue philosophique, elles suffisent suffisamment à tous les besoins de la pratique. En considérant l'eau comme formée de 1 d'hydrogène pour 8 d'oxygène, jamais un chimiste ne sera exposé à commettre une erreur dans ses expériences ou dans ses calculs, puisqu'on a trouvé qu'elle renferme 8 d'oxygène et 1 d'hydrogène. 80 id 10 800 id. 100 8000 id 1001 ou 1003. Il suffit de jeter les yeux sur le tableau suivant pour en être convaincu. Synthèse de l'eau. ÉQUIVALENT Poids Poids de l'hydrogène du ballon vide du ballon vide Poids Poids ÉQUIVALENT corrigé pour l'effet de l'air d'air des vases des vases OXYGÈNE EAU brute de l'air contenu dans le corps desséchant contenant contenant pour recueillir contenant consommé. obtenue.
être au-dessous de 4 2,5 quand on représente l'oxygène par 100. Mes expériences le placent entre 12,5 et 12,56, et si elles peuvent laisser quelque chose à désirer au point de vue philosophique, elles suffisent suffisamment à tous les besoins de la pratique. En considérant l'eau comme formée de 1 d'hydrogène pour 8 d'oxygène, jamais un chimiste ne sera exposé à commettre une erreur dans ses expériences ou dans ses calculs, puisqu'on a trouvé qu'elle renferme 8 d'oxygène et 1 d'hydrogène. 80 id 10 800 id. 100 8000 id 1001 ou 1003. Il suffit de jeter les yeux sur le tableau suivant pour en être convaincu. Synthèse de l'eau. ÉQUIVALENT Poids Poids de l'hydrogène du ballon vide du ballon vide Poids Poids ÉQUIVALENT corrigé pour l'effet de l'air d'air des vases des vases OXYGÈNE EAU brute de l'air contenu dans le corps desséchant contenant contenant pour recueillir contenant consommé. obtenue. l'hydrogène. dans l'acide l'oxyde le cuivre l'eau. l'eau. acide sulfurique du cuivre réduit. employé. employé. Les résultats sulfurique 291,985 278,806 430,807 495,563 313,179 250,5 1249,0 1249,0 Id. 344,548 341,86 488,227 511,13a 20,362 22,905 1249,0 121,80 Id 316,671 296,1 439,711 462,764 20,491 23,053 1248,1 1247,2 Acide phosphorique 625,829 568,815 84,190 548,321 57,004 64,044 1250,6 1249,0 Acidesulfurique. 804,546 738,183 887,331 973,291 76,364 85,960 1256,2 1254,6 Id.,. 533,726 480 1867,159 916,206 43,571 49,047 1256,3 125,7 Acide phosphorique 661,915 527,101 839, 304 878,482 34,871 39,178 1251,6 1253,3 Acide phosphorique 587,645 535,137 874,832 933,910 52,508 59,078 1251,2 1249,0 Acide sulfurique 673,209 653,491 931,487 998,700 99,789 67,282 1253,3 125,8 Acide sulfurique 660,855 598,765 682,374 752,273 62,090 69,899 1258,1 1256,2 Acide phosphorique 937,845 881,362 106,7 1128,319 56,483 63,577 1255,8 1252,2 Acide phosphorique 759,562 719,563 878,640 920,030 36,789 1257,3 1255,1 Acide phosphorique 754,162 720,000 887,817 916,275 34,162 38,458 1257,3 1255,1 Acide phosphorique 759,762 727,632 888,662 924,837 32,133 36,175 1257,5 1254,7 Moyennes : 1253,3 Je sais maintenant quelles causes d'erreurs j'ai rencontrées et quels moyens il faudrait employer pour les éviter. Peut-être un jour reprendrai-je cette recherche que je regarde comme une des plus délicates et des plus importantes de la philosophie naturelle. En effet, si les molécules des
57,004 64,044 1250,6 1249,0 Acidesulfurique. 804,546 738,183 887,331 973,291 76,364 85,960 1256,2 1254,6 Id.,. 533,726 480 1867,159 916,206 43,571 49,047 1256,3 125,7 Acide phosphorique 661,915 527,101 839, 304 878,482 34,871 39,178 1251,6 1253,3 Acide phosphorique 587,645 535,137 874,832 933,910 52,508 59,078 1251,2 1249,0 Acide sulfurique 673,209 653,491 931,487 998,700 99,789 67,282 1253,3 125,8 Acide sulfurique 660,855 598,765 682,374 752,273 62,090 69,899 1258,1 1256,2 Acide phosphorique 937,845 881,362 106,7 1128,319 56,483 63,577 1255,8 1252,2 Acide phosphorique 759,562 719,563 878,640 920,030 36,789 1257,3 1255,1 Acide phosphorique 754,162 720,000 887,817 916,275 34,162 38,458 1257,3 1255,1 Acide phosphorique 759,762 727,632 888,662 924,837 32,133 36,175 1257,5 1254,7 Moyennes : 1253,3 Je sais maintenant quelles causes d'erreurs j'ai rencontrées et quels moyens il faudrait employer pour les éviter. Peut-être un jour reprendrai-je cette recherche que je regarde comme une des plus délicates et des plus importantes de la philosophie naturelle. En effet, si les molécules des corps élémentaires sont toutes des multiples de la molécule de l'hydrogène, comme l'a supposé le docteur Prout, personne ne peut prévoir quelles seront les conséquences auxquelles une relation de cette nature conduira les chimistes, quand elle sera bien constatée et qu'ils oseront s'y confier. La densité de l'hydrogène ne peut rien nous apprendre à ce sujet de plus que ce que nous pouvons déduire de l'analyse de l'eau elle-même. Nous avons trouvé, M. Boussingault et moi, que cette densité est comprise entre 0,0691 et 0,0695, nombre sensiblement plus élevé que celui de MM. Berzélius et Dulong qui est évalué comme on sait, de 0,0687 à 0,0688. Les densités de gaz prises par MM. Berzélius et Dulong sont généralement trop faibles, l'azote excepté. Il est probable que cela tient à quelque faute sur la mesure de la température du gaz et au mélange fortuit de l'air avec le gaz pesé. Si l'on pouvait déterminer la densité de l'hydrogène de manière à répondre de la quatrième décimale, cette détermination serait d'une grande importance dans la discussion qui nous occupe; mais il faudra pour y parvenir un grand nombre de pesées, et jusqu'ici nous n'avons pu en exécuter que cinq. Plus tard nous
rien nous apprendre à ce sujet de plus que ce que nous pouvons déduire de l'analyse de l'eau elle-même. Nous avons trouvé, M. Boussingault et moi, que cette densité est comprise entre 0,0691 et 0,0695, nombre sensiblement plus élevé que celui de MM. Berzélius et Dulong qui est évalué comme on sait, de 0,0687 à 0,0688. Les densités de gaz prises par MM. Berzélius et Dulong sont généralement trop faibles, l'azote excepté. Il est probable que cela tient à quelque faute sur la mesure de la température du gaz et au mélange fortuit de l'air avec le gaz pesé. Si l'on pouvait déterminer la densité de l'hydrogène de manière à répondre de la quatrième décimale, cette détermination serait d'une grande importance dans la discussion qui nous occupe; mais il faudra pour y parvenir un grand nombre de pesées, et jusqu'ici nous n'avons pu en exécuter que cinq. Plus tard nous ferons connaître la marche suivie pour les exécuter et la moyenne des résultats qu'elle nous aurait fournis. Ce que je veux établir aujourd'hui, c'est que les déterminations de poids atomiques de M. Berzélius et sa synthèse de l'eau en particulier laissent indécise la question soulevée par le docteur Prout: je n'ignore pas qu'en Angleterre, M. Turner a examiné, il y a quelques années, si les poids atomiques de M. Berzélius étaient plus conformes à l'expérience que ceux qui résultaient des vues du docteur Prout, et qu'il a conclu son investigation en donnant raison aux tables de M. Berzélius; mais je dois ajouter que M. Turner n'a pas fait usage de méthodes assez délicates pour trancher la question. Je puis conclure de mon expérience personnelle que, le poids de la molécule d'hydrogène étant 1, celui de la molécule de carbone est 6, celui de la molécule d'azote 7 et celui de la molécule d'oxygène 8. Ces rapports ne comportent que des erreurs à peu près insignifiantes. Pour vérifier leur exactitude ou pour contrôler les autres poids atomiques, il faut entrer dans la voie ouverte par la nouvelle analyse de l'acide carbonique; c'est-à-dire faire des analyses ou des synthèses sur une grande
n'ignore pas qu'en Angleterre, M. Turner a examiné, il y a quelques années, si les poids atomiques de M. Berzélius étaient plus conformes à l'expérience que ceux qui résultaient des vues du docteur Prout, et qu'il a conclu son investigation en donnant raison aux tables de M. Berzélius; mais je dois ajouter que M. Turner n'a pas fait usage de méthodes assez délicates pour trancher la question. Je puis conclure de mon expérience personnelle que, le poids de la molécule d'hydrogène étant 1, celui de la molécule de carbone est 6, celui de la molécule d'azote 7 et celui de la molécule d'oxygène 8. Ces rapports ne comportent que des erreurs à peu près insignifiantes. Pour vérifier leur exactitude ou pour contrôler les autres poids atomiques, il faut entrer dans la voie ouverte par la nouvelle analyse de l'acide carbonique; c'est-à-dire faire des analyses ou des synthèses sur une grande échelle, en opérant des réactions très-simples sur des corps très-purs. À ce titre, je vais donner ici l'analyse du spath d'Islande comme exemple. Celui sur lequel j'ai opéré avait été recueilli par M. Eugène Robert, qui a bien voulu en faire le sacrifice en faveur de mes recherches. D'après une analyse faite sur 30 grammes, il renfermait Carbonate de chaux 29,991 997, 0 Silice 0,004 13 Peroxyde de fer 0,005 17 Magnésie trace trace Oxyde de manganèse trace trace 30,000 10000,0 Soumis à la calcination jusqu'à ce que son poids ne change plus, ce spath a fourni les résultats suivants dans trois expériences, en ramenant les pesées au vide : Poids du spath 49g,916 50 497 64 508 Poids de la chaux 28,016 28,305 36,167 Chaux pour 100 56,12 56,04 56,06 Si ces expériences très-simples, faciles à répéter, sont confirmées par de nouvelles recherches, il faudra en conclure que le poids atomique du calcium est exactement égal à vingt fois celui de l'hydrogène. J'ai dit et je répète que tous les poids atomiques ont besoin d'une révision attentive ; que, sans adopter ou sans repousser les opinions du docteur Prout, je suis forcé de convenir qu'elles se sont généralement accordées