jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
benzoïque et de l'eau, qui sont des corps inactifs, devrait son pouvoir rotatoire à la proportion de salicine qu'elle renfermerait toute formée; le pouvoir propre à celle-ci, ne se trouvant que peu ou point modifié dans la combinaison. S'il en est ainsi, la populine aura une action moindre que la salicine pure, en raison des matières inactives qu'elle renferme, et qui font à peu près de son poids. Mais en outre, le produit ainsi formé se trouvant bien moins soluble que la salicine, ses effets observables seront encore atténués, par la petite proportion que les dissolvants pourront en contenir. Si l'on tient compte de ces deux circonstances, et que l'on calcule les déviations que notre solution de populine aurait dû exercer, dans les conditions où nous l'observions, en attribuant à la salicine pure le pouvoir spécifique assigné par M. Bouchardat, on trouve que la déviation aurait dû être 1°,6 vers la gauche pour les rayons rouges, et 2° aussi vers la gauche pour les rayons moyens du spectre, en supposant la solution incolore. Nous l'avons évaluée à – 1° 14, sans pouvoir répondre de la différence, gênés que nous étions par la faible nuance jaunâtre de notre solution. Ceci nous engage donc à examiner de plus près l'induction qui conduit à une concordance si prochaine. D'après les analyses effectuées par M. Piria, la formule de la populine cristallisée se représente par la réunion de trois groupes moléculaires équivalents d'acide benzoïque, 1 de salicine, l'un et l'autre à l'état de cristal, plus 2 équivalents d'eau. La réaction chimique par laquelle on le premier membre de cette égalité perd 4 (HO) à la température de 100 degrés. Les deux premiers termes du second membre, étant soumis isolément à la même épreuve, ne perdent rien. Mais le groupe complexe qu'ils forment dans la populine, doit être tel qu'il perde à 100 degrés, pour que l'égalité se conserve. Donc, ces deux groupes partiels n'y sont pas libres, mais combinés; puisque la température de 100 degrés, enlève à leur ensemble les 2 (HO), qu'ils retiendraient isolément. retire de cet ensemble la salicine cristallisée, pourrait donc
engage donc à examiner de plus près l'induction qui conduit à une concordance si prochaine. D'après les analyses effectuées par M. Piria, la formule de la populine cristallisée se représente par la réunion de trois groupes moléculaires équivalents d'acide benzoïque, 1 de salicine, l'un et l'autre à l'état de cristal, plus 2 équivalents d'eau. La réaction chimique par laquelle on le premier membre de cette égalité perd 4 (HO) à la température de 100 degrés. Les deux premiers termes du second membre, étant soumis isolément à la même épreuve, ne perdent rien. Mais le groupe complexe qu'ils forment dans la populine, doit être tel qu'il perde à 100 degrés, pour que l'égalité se conserve. Donc, ces deux groupes partiels n'y sont pas libres, mais combinés; puisque la température de 100 degrés, enlève à leur ensemble les 2 (HO), qu'ils retiendraient isolément. retire de cet ensemble la salicine cristallisée, pourrait donc se concevoir comme opérant, non pas une répartition nouvelle des éléments associés, mais la simple désunion des trois groupes, et l'isolement de celui qui constitue le cristal de salicine, déjà préexistant. Nos expériences optiques ne prouvent pas que cette interprétation soit certaine et nécessaire. Mais elles n'y répugnent point; et elles rendent du moins très-probable que le groupe actif de la salicine, celui qui donne aux molécules de cette substance le pouvoir rotatoire, existe dans la populine, soit complet, soit incomplet. En suivant cette idée, il serait intéressant de tenter l'opération inverse et de chercher à former directement le cristal de populine par l'association des trois groupes moléculaires dont sa formule se compose. Mais dans ce cas, comme dans beaucoup d'autres la reconstruction du système composé pourrait être bien plus difficile, que ne l'est son dédoublement. Cette présomption que la salicine préexisterait dans la populine, devait, pour conserver des caractères de vraisemblance, satisfaire à une épreuve expérimentale que nous n'avons pas négligée. On sait que l'acide sulfurique concentré, dissout à froid la salicine et se colore en rouge de sang. C'est même là une particularité que l'on emploie comme indice, pour accuser la présence de cette substance, dans l'écorce de
elles rendent du moins très-probable que le groupe actif de la salicine, celui qui donne aux molécules de cette substance le pouvoir rotatoire, existe dans la populine, soit complet, soit incomplet. En suivant cette idée, il serait intéressant de tenter l'opération inverse et de chercher à former directement le cristal de populine par l'association des trois groupes moléculaires dont sa formule se compose. Mais dans ce cas, comme dans beaucoup d'autres la reconstruction du système composé pourrait être bien plus difficile, que ne l'est son dédoublement. Cette présomption que la salicine préexisterait dans la populine, devait, pour conserver des caractères de vraisemblance, satisfaire à une épreuve expérimentale que nous n'avons pas négligée. On sait que l'acide sulfurique concentré, dissout à froid la salicine et se colore en rouge de sang. C'est même là une particularité que l'on emploie comme indice, pour accuser la présence de cette substance, dans l'écorce de saule. Cela nous a suggéré l'idée de faire le même essai sur la populine. Il y réussit de même. Si l'on dépose une goutte d'acide sulfurique concentré sur la populine, elle se colore aussitôt en rouge de sang, tout comme il arrive quand on agit ainsi sur la salicine, soit naturelle, soit artificielle. L'acide benzoïque seul, traité de même par l'acide sulfurique concentré, n'offre pas ce symptôme physique. S'il est pur, il reste incolore. Ce résultat, considéré isolément, ne déciderait pas si, dans cette expérience, la salicine est seulement séparée, ou régénérée. Mais la préexistence du pouvoir rotatoire qui lui est propre, rend la première supposition beaucoup plus vraisemblable que la seconde. On voit ici un exemple du genre de secours que l'observation des pouvoirs rotatoires, lorsque ils existent, peut fournir pour la juste interprétation des formules chimiques, en établissant des caractères moléculaires d'identité ou de dissemblance, que les groupes partiels, théoriquement conçus, devront reproduire, pour être conformes aux réalités. L'autorité de ces caractères ne se bornera pas à exclure comme fausses, les interprétations qui n'y satisferaient point. Elle fortifiera la probabilité des véritables, et pourra l'élever jusqu'à la certitude physique, lorsque les pouvoirs rotatoires, tant du système principal, que
naturelle, soit artificielle. L'acide benzoïque seul, traité de même par l'acide sulfurique concentré, n'offre pas ce symptôme physique. S'il est pur, il reste incolore. Ce résultat, considéré isolément, ne déciderait pas si, dans cette expérience, la salicine est seulement séparée, ou régénérée. Mais la préexistence du pouvoir rotatoire qui lui est propre, rend la première supposition beaucoup plus vraisemblable que la seconde. On voit ici un exemple du genre de secours que l'observation des pouvoirs rotatoires, lorsque ils existent, peut fournir pour la juste interprétation des formules chimiques, en établissant des caractères moléculaires d'identité ou de dissemblance, que les groupes partiels, théoriquement conçus, devront reproduire, pour être conformes aux réalités. L'autorité de ces caractères ne se bornera pas à exclure comme fausses, les interprétations qui n'y satisferaient point. Elle fortifiera la probabilité des véritables, et pourra l'élever jusqu'à la certitude physique, lorsque les pouvoirs rotatoires, tant du système principal, que des systèmes partiels d'où l'on veut le faire résulter, se montreront assez énergiques, pour que l'on puisse, non-seulement constater leur existence, mais mesurer leurs intensités individuelles, et apprécier le mode de dispersion qu'ils exercent sur les plans de polarisation des rayons lumineux de diverse réfringence. Ce complément de vérifications nous a manqué, dans l'étude de la populine. Mais le calcul qui nous a servi pour prouver l'excessive faiblesse des déviations qu'elle devait produire, en raison de la proportion de salicine, que sa formule chimique peut y faire supposer, ce calcul, disons-nous, est le même qu'il faudrait appliquer à tout problème de ce genre. C'est pourquoi nous le rapportons en détail, comme type général, dans une note placée à la suite de cette communication. NOTE I. Comparaison optique de la salicine naturelle avec la salicine artificielle de M. Piria Soit [a], le pouvoir rotatoire spécifique exercé par la salicine naturelle sur le rayon rouge à travers une épaisseur de 1 décimètre, quand elle est dissoute dans un milieu inactif, tel que l'eau, où ses particules se répandent comme elles feraient dans un espace vide; en sorte que [a], conserve sensiblement la même valeur, quelle que soit la proportion du dissolvant. Considérons
a manqué, dans l'étude de la populine. Mais le calcul qui nous a servi pour prouver l'excessive faiblesse des déviations qu'elle devait produire, en raison de la proportion de salicine, que sa formule chimique peut y faire supposer, ce calcul, disons-nous, est le même qu'il faudrait appliquer à tout problème de ce genre. C'est pourquoi nous le rapportons en détail, comme type général, dans une note placée à la suite de cette communication. NOTE I. Comparaison optique de la salicine naturelle avec la salicine artificielle de M. Piria Soit [a], le pouvoir rotatoire spécifique exercé par la salicine naturelle sur le rayon rouge à travers une épaisseur de 1 décimètre, quand elle est dissoute dans un milieu inactif, tel que l'eau, où ses particules se répandent comme elles feraient dans un espace vide; en sorte que [a], conserve sensiblement la même valeur, quelle que soit la proportion du dissolvant. Considérons une solution ainsi formée, où cette substance entre pour la proportion dans chaque unité de poids; et supposons que cette solution ayant la densité soit observée à travers un tube dont la longueur exprimée en décimètres soit Si l'on nomme ar la déviation qu'll sera imprimée au rayon rouge, dans ces circonstances, on aura, d'après la théorie générale de ce genre de phénomènes, Si l'observation était faite sur un rayon simple, différent du rouge, par exemple sur le rayon jaune, et que l'on représentât par [a]j le pouvoir rotatoire spécifique exercé par la salicine sur ce rayon, la déviation a, qu'il éprouverait, dépendrait de aj par une relation analogue c'est-à-dire que l'on aurait La déviation a, s'obtient communément par des observations faites à travers un verre rouge coloré par le protoxyde de cuivre, et l'on en conclut [a]n en réversant l'équation. Mais, pour un grand nombre de substances, a; et [a], peuvent s'obtenir très-exactement, sans recourir à cet intermédiaire, en mesurant la déviation de l'image extraordinaire lorsque le mouvement du prisme analyseur la fait passer presque soudainement du bleu sombre au rouge, en lui donnant, dans l'intervalle une teinte bleue-violacée, que l'on a nommée, par ce motif, la teinte de
ces circonstances, on aura, d'après la théorie générale de ce genre de phénomènes, Si l'observation était faite sur un rayon simple, différent du rouge, par exemple sur le rayon jaune, et que l'on représentât par [a]j le pouvoir rotatoire spécifique exercé par la salicine sur ce rayon, la déviation a, qu'il éprouverait, dépendrait de aj par une relation analogue c'est-à-dire que l'on aurait La déviation a, s'obtient communément par des observations faites à travers un verre rouge coloré par le protoxyde de cuivre, et l'on en conclut [a]n en réversant l'équation. Mais, pour un grand nombre de substances, a; et [a], peuvent s'obtenir très-exactement, sans recourir à cet intermédiaire, en mesurant la déviation de l'image extraordinaire lorsque le mouvement du prisme analyseur la fait passer presque soudainement du bleu sombre au rouge, en lui donnant, dans l'intervalle une teinte bleue-violacée, que l'on a nommée, par ce motif, la teinte de passage. Dans tous les cas pareils on trouve très-approximativement D'après les observations de M. Bouchardat, rapportées au tome XVIII des Comptes rendus, page 298, la salicine naturelle dissoute dans l'eau satisfait très-bien à cette règle; et selon celle de ses expériences qui paraît avoir été faite dans les conditions les plus analogues aux nôtres, lui a donné C'est ce dernier nombre qui va nous servir pour la comparaison que nous voulons effectuer. Notre solution aqueuse de salicine artificielle a été faite et observée dans les conditions suivantes La série des teintes développées dans l'image extraordinaire montrait que la dispersion s'opérait suivant le mode général, qui fait coïncider a, avec l'azimut de la teinte de passage. En conséquence, nous nous sommes bornés à l'observer ainsi. Avant de rapporter notre résultat, calculons la valeur qu'il aurait dû avoir, si notre expérience eût été faite avec de la salicine naturelle. Pour cette substance, la détermination de M. Bouchardat donne la suivante : La différence est d'un ordre de petitesse dont on ne saurait répondre. Ainsi, dans cette épreuve, la salicine artificielle de M. Piria ne peut pas être distinguée de la naturelle. Elles s'accordent également dans leur composition, leurs propriétés chimiques et leur
plus analogues aux nôtres, lui a donné C'est ce dernier nombre qui va nous servir pour la comparaison que nous voulons effectuer. Notre solution aqueuse de salicine artificielle a été faite et observée dans les conditions suivantes La série des teintes développées dans l'image extraordinaire montrait que la dispersion s'opérait suivant le mode général, qui fait coïncider a, avec l'azimut de la teinte de passage. En conséquence, nous nous sommes bornés à l'observer ainsi. Avant de rapporter notre résultat, calculons la valeur qu'il aurait dû avoir, si notre expérience eût été faite avec de la salicine naturelle. Pour cette substance, la détermination de M. Bouchardat donne la suivante : La différence est d'un ordre de petitesse dont on ne saurait répondre. Ainsi, dans cette épreuve, la salicine artificielle de M. Piria ne peut pas être distinguée de la naturelle. Elles s'accordent également dans leur composition, leurs propriétés chimiques et leur mode de cristallisation sous le microscope. Tout porte donc à conclure qu'elles ne sont qu'un seul et même corps. NOTE II. Calculation des déviations que notre solution de populine aurait dû produire en supposant que son action rotatoire dut être uniquement attribuée à la proportion de salicine que la populine contient. D'après l'analyse de la populine, faite par M. Piria, la formule de cette substance, dans l'état de cristal, est C20H20O4(C2H4O2). Elle peut donc se décomposer idéalement comme il suit : Des trois termes qui composent le second membre de l'égalité, le premier représente un équivalent de salicine cristallisée, le deuxième un équivalent d'acide benzoique cristallisé, le dernier deux équivalents d'eau ajoutés aux précédents. Pour n'avoir à considérer que des nombres simples nous n'exprimerons pas comme on le fait d'ordinaire, l'équivalent O d'oxygène par 100, mais par 12 ou 8. Alors on aura : Populine cristallisée. 0,083. Alcool anhydre 7,843. Somme égale. 7,926. Salicine cristallisée = 0,791,53. Matières inactives. = 0,027277. Les matières inactives doivent s'ajouter aux 7,843 d'alcool, ce qui donne pour somme 7,8710. La salicine seule donne à la solution le pouvoir rotatoire qu'elle possède. Sa proportion, dans chaque unité de poids, y sera donc 0,791,53. Ce résidu
contient. D'après l'analyse de la populine, faite par M. Piria, la formule de cette substance, dans l'état de cristal, est C20H20O4(C2H4O2). Elle peut donc se décomposer idéalement comme il suit : Des trois termes qui composent le second membre de l'égalité, le premier représente un équivalent de salicine cristallisée, le deuxième un équivalent d'acide benzoique cristallisé, le dernier deux équivalents d'eau ajoutés aux précédents. Pour n'avoir à considérer que des nombres simples nous n'exprimerons pas comme on le fait d'ordinaire, l'équivalent O d'oxygène par 100, mais par 12 ou 8. Alors on aura : Populine cristallisée. 0,083. Alcool anhydre 7,843. Somme égale. 7,926. Salicine cristallisée = 0,791,53. Matières inactives. = 0,027277. Les matières inactives doivent s'ajouter aux 7,843 d'alcool, ce qui donne pour somme 7,8710. La salicine seule donne à la solution le pouvoir rotatoire qu'elle possède. Sa proportion, dans chaque unité de poids, y sera donc 0,791,53. Ce résidu de populine se composait de salicine et de matières inactives qui s'évaluent comme il suit : Pour l'analyser, on en a pris, en poids, 7gr,926 qui évaporés se sont trouvés contenir 6gr,083 d'alcool. Elle a été observée dans un tube dont la longueur en décimètres était 1,500. Notre solution alcoolique de populine avait pour densité 0,956. Conséquemment, chaque unité de poids de populine contient 2,46. Cette solution ne contenait ainsi qu'environ 2 de salicine active; ce qui fait assez comprendre pourquoi son action rotatoire était si faible. Mais on le verra mieux encore, en calculant les déviations absolues a.r et a, qu'elle devait produire en raison de ce dosage dans les circonstances où nous l'observions. Ce sera une opération toute pareille à celle que nous avons appliquée dans la Note précédente à notre solution aqueuse de salicine. Prenant donc, dans cette Note, les formules (i), (2), et les valeurs de [a]r, [a]y, trouvées par M. Bouchardat pour la salicine naturelle, le calcul s'effectuera comme il suit : La déviation que nous avons observée, semblait un peu moindre que ces évaluations ne l'indiquent. Cela peut provenir de la difficulté que nous avions à la saisir, à cause de la nuance jaunâtre
de populine avait pour densité 0,956. Conséquemment, chaque unité de poids de populine contient 2,46. Cette solution ne contenait ainsi qu'environ 2 de salicine active; ce qui fait assez comprendre pourquoi son action rotatoire était si faible. Mais on le verra mieux encore, en calculant les déviations absolues a.r et a, qu'elle devait produire en raison de ce dosage dans les circonstances où nous l'observions. Ce sera une opération toute pareille à celle que nous avons appliquée dans la Note précédente à notre solution aqueuse de salicine. Prenant donc, dans cette Note, les formules (i), (2), et les valeurs de [a]r, [a]y, trouvées par M. Bouchardat pour la salicine naturelle, le calcul s'effectuera comme il suit : La déviation que nous avons observée, semblait un peu moindre que ces évaluations ne l'indiquent. Cela peut provenir de la difficulté que nous avions à la saisir, à cause de la nuance jaunâtre du liquide. Mais il se pourrait aussi que la salicine, combinée chimiquement avec l'acide benzoïque et l'eau, comme elle l'est dans la populine, puis dissoute en cet état dans l'alcool, exerçât un pouvoir rotatoire un peu plus faible que lorsqu'elle est dissoute dans l'eau isolément. Car l'expérience prouve que le pouvoir rotatoire des substances actives n'est déterminable, en valeur absolue, qu'autant qu'on peut les observer isolées de tout autre corps. Lorsqu'elles sont mises en contact chimique avec des substances de nature différente, fût-ce même à l'état de solution, l'action rotatoire ne conserve jamais, avec une complète rigueur, la constance qu'elle devrait avoir, si le système résultant se constituait par une simple diffusion des particules distinctes qui le composent. Elle éprouve généralement des variations d'intensité, quelquefois de sens, qui décèlent l'existence de molécules nouvelles, produites par des actions à petites distances, comme de véritables combinaisons. Alors les calculs que l'on établit sur l'hypothèse d'une simple diffusion, doivent toujours se considérer, en théorie, comme n'étant qu'approximatifs. Mais, heureusement, dans le très-grand nombre des cas, l'approximation ainsi obtenue diffère si peu des réalités observables, qu'elle suffit dans la plupart des applications. PHYSIQUE appliquée.– Expériences sur la ventilation du grand amphithéâtre du Conservatoire des
pouvoir rotatoire des substances actives n'est déterminable, en valeur absolue, qu'autant qu'on peut les observer isolées de tout autre corps. Lorsqu'elles sont mises en contact chimique avec des substances de nature différente, fût-ce même à l'état de solution, l'action rotatoire ne conserve jamais, avec une complète rigueur, la constance qu'elle devrait avoir, si le système résultant se constituait par une simple diffusion des particules distinctes qui le composent. Elle éprouve généralement des variations d'intensité, quelquefois de sens, qui décèlent l'existence de molécules nouvelles, produites par des actions à petites distances, comme de véritables combinaisons. Alors les calculs que l'on établit sur l'hypothèse d'une simple diffusion, doivent toujours se considérer, en théorie, comme n'étant qu'approximatifs. Mais, heureusement, dans le très-grand nombre des cas, l'approximation ainsi obtenue diffère si peu des réalités observables, qu'elle suffit dans la plupart des applications. PHYSIQUE appliquée.– Expériences sur la ventilation du grand amphithéâtre du Conservatoire des Arts et Métiers; par M. A. Morix. " On possède jusqu'à ce jour si peu de données et de résultats positifs d'expérience sur la ventilation des lieux qui servent d'habitation ou de réunion à un nombre de personnes plus ou moins considérable, qu'il m'a paru utile de faire exécuter sur cette question qui intéresse l'hygiène publique, quelques recherches à l'occasion des modifications introduites récemment dans l'appareil de ventilation du grand amphithéâtre du Conservatoire des Arts et Métiers. " Mais la première difficulté était de se procurer un instrument propre à mesurer avec une exactitude suffisante et pendant un temps assez long la vitesse de l'air dans les conduits qu'il parcourt. Il se produit en effet quelquefois, dans le mouvement simultané de l'air dans plusieurs conduits, des perturbations, des interruptions qui exigent que les observations soient prolongées assez longtemps pour qu'on puisse au moins être sûr d'obtenir un résultat moyen suffisamment exact. D'une autre part, on peut avoir à mesurer des vitesses de l'air assez considérables pour que les instruments employés jusqu'à ce jour ne soient pas capables d'y résister. Il m'a donc semblé nécessaire de faire faire un anémomètre qui fut muni de moyens d'observations plus commodes que ceux dont