jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
Bulletin bibliographique.) Météorologie. Sur la quantité de pluie tombée à Bayonne et à Saint-Pierre d'Irube. (Lettre de M. d'Abbadie.) « Le climat de Bayonne est très-pluvieux et l'existence des arcades ou rues couvertes montre que cette remarque a été faite depuis longtemps. Afin d'avoir un de ces chiffres sur lesquels la science aime à s'appuyer, j'ai confié un ombromètre à bascule à M. l'abbé Chilo, professeur de physique au grand Séminaire. C'est au milieu du jardin de cet établissement, non loin des remparts de la ville, que cet ombromètre a été placé à 1 mètre au-dessus du sol et à 20 mètres d'altitude. Voici le résumé des quantités de pluie tombées en 1851. 11 juin 1031. 21 juillet 140 millimètres. 22 août 62. 23 septembre 79. 24 octobre 193. 25 novembre 30. 26 décembre 31. Total pour 1851 1474. 1852. 1529 millimètres. 1843. 1391. 1844. 1511. 1845. 1795. 1846. 1555. 1847. 1564. 1848. 1574. 1850. 1226. Moyenne. 2558. Chimie. – Recherches sur la composition du minerai de tungstène; par M. J. Persoz. (Présenté par M. DUMAS.) « Il règne beaucoup d'incertitude sur la composition du minerai de tungstène. Plus d'un chimiste a eu l'occasion de faire la remarque qu'il restait quelque chose à découvrir pour expliquer les nombreuses particularités qu'offrent ses composés dans les réactions qu'on leur fait subir; et l'on voit, en effet, que, malgré les intéressantes recherches publiées dans ces dernières années sur les tungstates, on peut avancer sans trop de témérité qu'on n'est pas parfaitement fixé sur les caractères qu'il convient d'assigner à ces sels, et qu'on l'est moins encore sur leur composition. » Ce sujet, sur lequel les données sont si contradictoires, a été pour nous, dans ces derniers temps, l'objet d'une étude particulière. « Il n'est nullement dans nos intentions d'entretenir aujourd'hui l'Académie de toutes les expériences que nous avons faites sur les tungstates nous prendrons seulement la liberté de lui soumettre certains résultats qui nous semblent de nature à lui offrir quelque intérêt. » Lorsqu'on traite l'acide tungstique brut, tel qu'on le retire du traitement du wolfram, par cinq ou six fois son poids
quelque chose à découvrir pour expliquer les nombreuses particularités qu'offrent ses composés dans les réactions qu'on leur fait subir; et l'on voit, en effet, que, malgré les intéressantes recherches publiées dans ces dernières années sur les tungstates, on peut avancer sans trop de témérité qu'on n'est pas parfaitement fixé sur les caractères qu'il convient d'assigner à ces sels, et qu'on l'est moins encore sur leur composition. » Ce sujet, sur lequel les données sont si contradictoires, a été pour nous, dans ces derniers temps, l'objet d'une étude particulière. « Il n'est nullement dans nos intentions d'entretenir aujourd'hui l'Académie de toutes les expériences que nous avons faites sur les tungstates nous prendrons seulement la liberté de lui soumettre certains résultats qui nous semblent de nature à lui offrir quelque intérêt. » Lorsqu'on traite l'acide tungstique brut, tel qu'on le retire du traitement du wolfram, par cinq ou six fois son poids de nitre, en prenant la précaution d'opérer à des températures graduellement élevées, on retire trois espèces de sels, doués de caractères distincts et engendrés par des acides qui ne peuvent être confondus. Si l'on se borne à chauffer le mélange à une température un peu supérieure à celle du point de fusion du nitre, une partie seulement de l'acide tungstique brut est attaquée, et les bulles de vapeurs nitreuses qui apparaissent d'abord cessent de se dégager dès que cette première action est accomplie, pourvu que la température reste stationnaire. En traitant par l'eau chaude le produit de cette première fusion, on obtient en dissolution un sel A, et un résidu insoluble x. Ce résidu x, traité par un grand excès de nitre, en élevant la température du mélange à un degré de chaleur un peu inférieur à celui où le nitre se décompose, une nouvelle portion de l'acide tungstique brut est attaquée, et la masse, de pâteuse qu'elle était d'abord, devient très-fluide, mais non transparente. Quand cette masse saline est lessivée par l'eau en ébullition, celle-ci se charge et d'un excès de nitre et d'une grande quantité d'un sel que nous désignerons sous le nom de sel B. Après ces
de fusion du nitre, une partie seulement de l'acide tungstique brut est attaquée, et les bulles de vapeurs nitreuses qui apparaissent d'abord cessent de se dégager dès que cette première action est accomplie, pourvu que la température reste stationnaire. En traitant par l'eau chaude le produit de cette première fusion, on obtient en dissolution un sel A, et un résidu insoluble x. Ce résidu x, traité par un grand excès de nitre, en élevant la température du mélange à un degré de chaleur un peu inférieur à celui où le nitre se décompose, une nouvelle portion de l'acide tungstique brut est attaquée, et la masse, de pâteuse qu'elle était d'abord, devient très-fluide, mais non transparente. Quand cette masse saline est lessivée par l'eau en ébullition, celle-ci se charge et d'un excès de nitre et d'une grande quantité d'un sel que nous désignerons sous le nom de sel B. Après ces lavages, il reste dans l'eau, tant qu'elle est chargée de nitre, un résidu insoluble qui passe immédiatement au travers des filtres dès que l'eau pure a accès sur lui. Nous désignerons ce résidu sous le nom de sel C insoluble. Reprenons maintenant, dans l'ordre que nous avons suivi, les produits que nous sommes parvenus à séparer. Sel A. – La dissolution A, abandonnée à elle-même, laisse d'abord Chose bien remarquable, ces cristaux sont composés essentiellement de nitre, d'eau et de quelques millièmes d'un sel du groupe tungstique; soumis à l'action de l'eau bouillante, ils se décomposent, et l'on obtient du nitre pur en dissolution et un dépôt floconneux qui, traité par l'acide chlorhydrique concentré, se résume, après de nombreux lavages au moyen de cet acide, en une poudre farineuse insoluble dans les acides avides d'eau et très soluble dans l'eau. La solution évaporée à sec, pour en expulser l'acide chlorhydrique laisse un résidu blanc-jaunâtre, qui se redissout parfaitement dans l'eau s'il n'est pas accompagné de corps étrangers, et qui fournit une solution possédant au plus haut degré les caractères acides. Cet acide a rougi fortement la teinture de tournesol; sa solution ne précipite pas le nitrate argentique; traité par le
que nous sommes parvenus à séparer. Sel A. – La dissolution A, abandonnée à elle-même, laisse d'abord Chose bien remarquable, ces cristaux sont composés essentiellement de nitre, d'eau et de quelques millièmes d'un sel du groupe tungstique; soumis à l'action de l'eau bouillante, ils se décomposent, et l'on obtient du nitre pur en dissolution et un dépôt floconneux qui, traité par l'acide chlorhydrique concentré, se résume, après de nombreux lavages au moyen de cet acide, en une poudre farineuse insoluble dans les acides avides d'eau et très soluble dans l'eau. La solution évaporée à sec, pour en expulser l'acide chlorhydrique laisse un résidu blanc-jaunâtre, qui se redissout parfaitement dans l'eau s'il n'est pas accompagné de corps étrangers, et qui fournit une solution possédant au plus haut degré les caractères acides. Cet acide a rougi fortement la teinture de tournesol; sa solution ne précipite pas le nitrate argentique; traité par le zinc, il est réduit et passe à l'état d'oxyde inférieur du bleu le plus pur. Enfin, traité par les acides avides d'eau, cet acide en solution perd son eau d'hydratation, et régénère immédiatement la poudre farineuse dont nous avons parlé plus haut. Placée sous le vide de la machine pneumatique, la solution de l'acide ne tarde pas à se transformer en une masse cristalline jaune, comme le soufre qui vient de cristalliser par fusion, ou d'un blanc de lait, en affectant la forme d'octaèdres réguliers, quand l'acide approche de son plus "état de pureté. Sel B. La solution de ce sel se compose d'un excès de nitre et de tungstate de potasse proprement dit, avec lequel on peut préparer l'acide tungstique et des sels que nous pouvons à volonté amener à un état de pureté et de composition déterminés; ils précipitent invariablement en jaune par le chlorure stanneux. Sel insoluble C. Ce sel, traité au rouge par deux fois son poids de potasse caustique et la masse fondue reprise par l'eau, on obtient du nitre insoluble d'oxyde ferrique et une liqueur qui, saturée par l'acide nitrique ajouté en légère excès, donne par l'ébullition un précipité pulvérulent blanc laiteux, qui est
la solution de l'acide ne tarde pas à se transformer en une masse cristalline jaune, comme le soufre qui vient de cristalliser par fusion, ou d'un blanc de lait, en affectant la forme d'octaèdres réguliers, quand l'acide approche de son plus "état de pureté. Sel B. La solution de ce sel se compose d'un excès de nitre et de tungstate de potasse proprement dit, avec lequel on peut préparer l'acide tungstique et des sels que nous pouvons à volonté amener à un état de pureté et de composition déterminés; ils précipitent invariablement en jaune par le chlorure stanneux. Sel insoluble C. Ce sel, traité au rouge par deux fois son poids de potasse caustique et la masse fondue reprise par l'eau, on obtient du nitre insoluble d'oxyde ferrique et une liqueur qui, saturée par l'acide nitrique ajouté en légère excès, donne par l'ébullition un précipité pulvérulent blanc laiteux, qui est encore un autre acide distinct des précédents. Libre, comme dans toutes les combinaisons où nous l'avons étudié, cet acide, que nous désignerons provisoirement sous le nom d'acide C, ne peut jamais être traité par l'eau pure sans passer au travers du filtre. Du reste, il jouit de la plupart des caractères de l'acide tungstique, et, comme lui, est soluble dans l'ammoniaque et dans les autres alcalis caustiques; il est attaquable par le bisulfate potassique, précipitable de ses dissolutions par certains acides, réductible par l'hydrogène en passant à volonté à l'état d'oxyde bleu, d'oxyde gris, ou enfin de métal mais il diffère cependant de l'acide tungstique par des caractères tellement tranchés et permanents, qu'il est impossible de confondre ces deux acides. Ainsi, par exemple, blanc dans son état naturel, il passe, sous l'influence de la chaleur, au jaune, pour revenir, par le refroidissement, à son état primitif. Il est insoluble dans l'acide chlorhydrique, dans les circonstances où l'acide tungstique s'y dissout très bien, et il est au contraire soluble dans l'acide nitrique lorsque, toutes circonstances égales d'ailleurs, l'acide tungstique est tout à fait insoluble dans cet agent. Par d'autres caractères, cet acide semble se rapprocher de l'acide niobique; cependant il en
caractères de l'acide tungstique, et, comme lui, est soluble dans l'ammoniaque et dans les autres alcalis caustiques; il est attaquable par le bisulfate potassique, précipitable de ses dissolutions par certains acides, réductible par l'hydrogène en passant à volonté à l'état d'oxyde bleu, d'oxyde gris, ou enfin de métal mais il diffère cependant de l'acide tungstique par des caractères tellement tranchés et permanents, qu'il est impossible de confondre ces deux acides. Ainsi, par exemple, blanc dans son état naturel, il passe, sous l'influence de la chaleur, au jaune, pour revenir, par le refroidissement, à son état primitif. Il est insoluble dans l'acide chlorhydrique, dans les circonstances où l'acide tungstique s'y dissout très bien, et il est au contraire soluble dans l'acide nitrique lorsque, toutes circonstances égales d'ailleurs, l'acide tungstique est tout à fait insoluble dans cet agent. Par d'autres caractères, cet acide semble se rapprocher de l'acide niobique; cependant il en diffère par plusieurs propriétés importantes que nous exposerons lorsque nous aurons pu comparer expérimentalement ces deux acides. Les trois sels que nous avons isolés, nous paraissent être bien définis et distincts, mais, par leur mélange, ils réagissent tellement les uns sur les autres, qu'il en résulte de profondes modifications dans leurs propriétés respectives, et ces modifications varient elles-mêmes suivant le rapport dans lequel ils sont mélangés. C'est ce qui explique toutes les particularités contradictoires de l'histoire des tungstates. Nous ne nous dissimulons pas combien la communication que nous faisons aujourd'hui laisse à désirer, mais nous n'avons d'autre but que de prendre date. L'étude des corps auxquels nous avons affaire présente tant de difficultés, qu'il nous faudra plusieurs mois pour achever notre travail; car il ne s'agit de rien moins que de reprendre avec l'étude de ces nouveaux corps, l'histoire complète des tungstates. Nous espérons que l'Académie voudra bien avoir égard à cette circonstance, et qu'elle ne nous refusera pas son indulgence. chimie Organique. – Recherches sur la populine. (Extrait d'une Lettre de M. PIRIA à M. Dumas.) "Vous savez qu'en 1830 Braconnot annonça la découverte d'une matière cristallisée, qu'il parvint à extraire des feuilles et de l'écorce du tremble (Populus
leurs propriétés respectives, et ces modifications varient elles-mêmes suivant le rapport dans lequel ils sont mélangés. C'est ce qui explique toutes les particularités contradictoires de l'histoire des tungstates. Nous ne nous dissimulons pas combien la communication que nous faisons aujourd'hui laisse à désirer, mais nous n'avons d'autre but que de prendre date. L'étude des corps auxquels nous avons affaire présente tant de difficultés, qu'il nous faudra plusieurs mois pour achever notre travail; car il ne s'agit de rien moins que de reprendre avec l'étude de ces nouveaux corps, l'histoire complète des tungstates. Nous espérons que l'Académie voudra bien avoir égard à cette circonstance, et qu'elle ne nous refusera pas son indulgence. chimie Organique. – Recherches sur la populine. (Extrait d'une Lettre de M. PIRIA à M. Dumas.) "Vous savez qu'en 1830 Braconnot annonça la découverte d'une matière cristallisée, qu'il parvint à extraire des feuilles et de l'écorce du tremble (Populus tremula), et qu'il appela populine. C'est cette substance que je viens d'étudier et dont je prends la liberté de vous entretenir. "Après avoir vainement cherché à dédoubler la populine au moyen de la synaptase, j'ai eu recours à d'autres agents, et les réactions que j'ai observées m'ont conduit à envisager cette substance comme un groupement complexe résultant de la réunion de l'acide benzoïque, de la salicidine et du sucre de raisin dans une seule molécule. Les produits de décomposition qui en dérivent, par l'action des différents réactifs, sont exactement les mêmes que ceux qui résulteraient de la métamorphose des groupements secondaires qu'elle renferme. Ainsi, avec un mélange de bichromate de potasse et acide sulfurique, la populine produit de l'hydride de salicyle en grande abondance; par l'ébullition avec l'acide nitrique concentré, elle se transforme en acide nitrobenzoïque, en acide phénique trinitré, et en acide oxalique; enfin, sous l'influence des acides, elle se dédouble en acide benzoïque, en salicylène et en sucre de raisin. Je passe sous silence les autres réactions qui découlent de la constitution mentionnée. "La composition élémentaire de la populine est représentée par la formule C40H20O84-4H2O. À 100 degrés, elle perd ses 4 équivalents d'eau et devient complètement anhydre.
cette substance comme un groupement complexe résultant de la réunion de l'acide benzoïque, de la salicidine et du sucre de raisin dans une seule molécule. Les produits de décomposition qui en dérivent, par l'action des différents réactifs, sont exactement les mêmes que ceux qui résulteraient de la métamorphose des groupements secondaires qu'elle renferme. Ainsi, avec un mélange de bichromate de potasse et acide sulfurique, la populine produit de l'hydride de salicyle en grande abondance; par l'ébullition avec l'acide nitrique concentré, elle se transforme en acide nitrobenzoïque, en acide phénique trinitré, et en acide oxalique; enfin, sous l'influence des acides, elle se dédouble en acide benzoïque, en salicylène et en sucre de raisin. Je passe sous silence les autres réactions qui découlent de la constitution mentionnée. "La composition élémentaire de la populine est représentée par la formule C40H20O84-4H2O. À 100 degrés, elle perd ses 4 équivalents d'eau et devient complètement anhydre. Cette formule résulte de la réunion d'équivalents égaux d'acide benzoïque, de saligénine et de sucre, avec élimination de 4 équivalents d'eau par l'effet du double accouplement, comme il résulte de l'équation suivante Ceci établi d'une part, vous voyez qu'on pourrait encore regarder la populine comme le résultat de la réunion d'une molécule d'acide benzoïque avec une molécule de salicine, moins 2 équivalents d'eau, comme il arrive dans tous les cas analogues. On aurait en effet Cette dernière manière d'envisager sa constitution moléculaire m'ayant fait entrevoir la possibilité de convertir la populine en salicine, j'ai fait des expériences dans cette direction, par lesquelles mes prévisions se sont réalisées avec un bonheur inattendu. Il suffit en effet de faire bouillir de la populine avec de l'eau de baryte, pour obtenir, au bout de quelques minutes, une solution parfaitement limpide et incolore qui, après la séparation de l'excès de baryte par un courant d'acide carbonique, ne renferme autre chose que du benzoate de baryte et de la salicine. La salicine ainsi préparée se dédouble sous l'influence de la synaptase et des acides, comme la salicine ordinaire, et se comporte absolument de la même manière avec les autres réactifs. L'analyse de la salicine artificielle
d'une molécule d'acide benzoïque avec une molécule de salicine, moins 2 équivalents d'eau, comme il arrive dans tous les cas analogues. On aurait en effet Cette dernière manière d'envisager sa constitution moléculaire m'ayant fait entrevoir la possibilité de convertir la populine en salicine, j'ai fait des expériences dans cette direction, par lesquelles mes prévisions se sont réalisées avec un bonheur inattendu. Il suffit en effet de faire bouillir de la populine avec de l'eau de baryte, pour obtenir, au bout de quelques minutes, une solution parfaitement limpide et incolore qui, après la séparation de l'excès de baryte par un courant d'acide carbonique, ne renferme autre chose que du benzoate de baryte et de la salicine. La salicine ainsi préparée se dédouble sous l'influence de la synaptase et des acides, comme la salicine ordinaire, et se comporte absolument de la même manière avec les autres réactifs. L'analyse de la salicine artificielle m'a donné, dans deux expériences, les nombres suivants qui se confondent avec ceux qu'on avait obtenus par l'analyse de la salicine naturelle. Si l'on fait dissoudre à froid de la populine dans dix ou douze fois son poids d'acide nitrique pur à 30° D., il se produit un nouveau corps, que j'appelle benzohélicine par des raisons puisées dans sa constitution moléculaire. La benzohélicine n'est pas décomposée par la synaptase; mais, sous l'influence des acides et des alcalis, se dédouble en acide benzoïque, en hydrure de salicyle et en sucre de raisin. Ce corps, par conséquent, est à l'hélicine ce que la populine est à la salicine, et il serait peut-être convenable de remplacer le mot populine par celui de benzosalicine. La benzohélicine se transforme en hélicine quand on la fait bouillir avec de la magnésie caustique, qui lui enlève l'acide benzoïque, sans altérer l'hélicine produite. Avant de terminer cette Lettre déjà assez longue, permettez-moi de vous communiquer un autre fait, sans importance sans doute, mais qui pourra fournir des données aux chimistes qui s'occuperont du même sujet. C'est l'existence de l'homologue de l'acétone dans la série éthalique. L'éthalone s'obtient avec la plus grande facilité en distillant rapidement de l'acide éthalique
que j'appelle benzohélicine par des raisons puisées dans sa constitution moléculaire. La benzohélicine n'est pas décomposée par la synaptase; mais, sous l'influence des acides et des alcalis, se dédouble en acide benzoïque, en hydrure de salicyle et en sucre de raisin. Ce corps, par conséquent, est à l'hélicine ce que la populine est à la salicine, et il serait peut-être convenable de remplacer le mot populine par celui de benzosalicine. La benzohélicine se transforme en hélicine quand on la fait bouillir avec de la magnésie caustique, qui lui enlève l'acide benzoïque, sans altérer l'hélicine produite. Avant de terminer cette Lettre déjà assez longue, permettez-moi de vous communiquer un autre fait, sans importance sans doute, mais qui pourra fournir des données aux chimistes qui s'occuperont du même sujet. C'est l'existence de l'homologue de l'acétone dans la série éthalique. L'éthalone s'obtient avec la plus grande facilité en distillant rapidement de l'acide éthalique avec un excès de chaux éteinte. Pour le purifier, il suffit de le faire cristalliser plusieurs fois dans l'alcool bouillant, qui le dissoute d'autant mieux qu'il est plus concentré. Il se présente en petites lames nacrées, dont voici la composition Cette observation conduit à la formule C8H2O2, qui donnerait la composition physique DU GLOBE. Note sur la température moyenne du sol à une petite profondeur, dans la zone torride; par M. le général Joaquín Acosta. J'ai fait, depuis mon arrivée, des observations à demeure sur la température moyenne de diverses stations dans les Cordilières: 1° à Guaduas (5 degrés latitude), à environ 1000 mètres de hauteur sur le niveau de la mer, dans la vallée s'étend du sud au nord; terrain diluvien sur le grès crétacé; 2°. Dans la vallée de Chipanta, vers l'est, sur la route de Bogota, à 1400 mètres d'élévation sur la mer; schistes et marnes du terrain crétacé plongeant sous le grès; 3°. A la ferme de la Cumbre, à l'élévation de 1800 mètres, sol de conglomérat qui couronne le grès crétacé. Voici les résultats TEMPÉRATURE MOYENNE DE L'AIR TEMPÉRATURE CONSTANTE HAUTEUR MOYENNE par plusieurs à 1000 mètres d'élévation sous terre, à couvert. Guaduas. 1022 23,0
composition physique DU GLOBE. Note sur la température moyenne du sol à une petite profondeur, dans la zone torride; par M. le général Joaquín Acosta. J'ai fait, depuis mon arrivée, des observations à demeure sur la température moyenne de diverses stations dans les Cordilières: 1° à Guaduas (5 degrés latitude), à environ 1000 mètres de hauteur sur le niveau de la mer, dans la vallée s'étend du sud au nord; terrain diluvien sur le grès crétacé; 2°. Dans la vallée de Chipanta, vers l'est, sur la route de Bogota, à 1400 mètres d'élévation sur la mer; schistes et marnes du terrain crétacé plongeant sous le grès; 3°. A la ferme de la Cumbre, à l'élévation de 1800 mètres, sol de conglomérat qui couronne le grès crétacé. Voici les résultats TEMPÉRATURE MOYENNE DE L'AIR TEMPÉRATURE CONSTANTE HAUTEUR MOYENNE par plusieurs à 1000 mètres d'élévation sous terre, à couvert. Guaduas. 1022 23,0 23,0 Chipanta. 1425 20,5 A la Cumbre. 1817 17,2 7,2 Ce décroissement constant de 1 degré par 133 mètres m'a déterminé, après avoir déjà brisé cinq baromètres dans mes courses, à me contenter maintenant de la hauteur approchée déduite de la température souterraine, prise par la méthode due à M. Boussingault, ressource précieuse pour les voyageurs dans nos montagnes. Mais, en voulant vérifier la formule déduite des observations de hauteur et de température, j'ai trouvé des anomalies; je me suis proposé de faire des observations comparatives, avec le baromètre et le thermomètre souterrain, depuis Honda, à 200 mètres de hauteur, jusqu'à la chapelle de Guadalupe, à 3200 mètres. Observations de Nijné-Taguilsk. (Lettre de M. Démidoff à M. Arago.) La première période décennale des observations météorologiques que je fais suivre à Nijné-Taguilsk, ayant pris fin avec l'année 1849, j'ai réuni les cahiers qui s'y rapportent en un volume que j'ai l'honneur de soumettre à l'Académie par votre bienveillant intermédiaire. Si l'Académie approuve cette division, je solliciterai la nomination d'une Commission qui voudrait bien examiner l'ensemble du travail, en tirer les déductions, et m'honorer de ses avis pour la suite. Le Rapport de la Commission, joint aux dix premiers cahiers, clôture la