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qui deviendrait, sous l'influence du courant, un électro-aimant dans les mêmes conditions que l'hélice, car les pôles développés sont exactement placés de la même manière, il devrait s'ensuivre, dis-je, que le fer qu'on introduirait au dedans devrait être entraîné, comme dans le cas d'une bobine de cuivre. Or, rien de semblable ne se manifeste, mais en revanche il s'établit une telle adhérence entre le canon de la bobine et le cylindre mobile, qu'il y est pour ainsi dire collé. En examinant alors les deux extrémités de ce fer, je me suis assuré qu'elles possédaient le même pôle, comme dans le cas d'un cylindre de fer en contact avec une seule branche d'un aimant. Donc, dans ce cas, la séparation seule des fluides magnétiques a eu lieu. À ce sujet, je dois citer une particularité qui ne manque pas d'importance pour l'explication de ces diverses influences du magnétisme, et dont je ne me suis rendu que médiocrement compte. C'est qu'en approchant de la paroi interne du canon d'une bobine de cuivre entourée d'une hélice, le pôle de l'aiguille aimantée attiré par le pôle correspondant de l'hélice, ce pôle se trouve repoussé, tandis que le contraire a lieu quand on approche de la même paroi le pôle repoussé par celui de l'hélice. Avec une bobine de fer, il y a attraction dans les deux cas. Ces attractions et ces répulsions s'exercent dans un sens perpendiculaire à la génératrice du cylindre; mais ces dernières, se combinant avec le mouvement d'impulsion à l'intérieur de l'hélice, donnent à l'aiguille aimantée qui entre dans le canon de la bobine une direction inclinée par rapport à cette génératrice. En rapprochant ces effets de ceux du fluide électrique, on trouve que l'analogie d'action existe même jusque dans les attractions. Avec les courants dynamiques, ces attractions sont presque nulles avec l'électricité développée à l'état statique, elles sont très marquées. De même l'attraction des aimants constitués par des hélices est très faible, tandis que l'aimantation développée par un aimant qui agit en séparant les fluides est très considérable. Enfin, si je ne craignais pas d'avancer un fait que je n'ai
la même paroi le pôle repoussé par celui de l'hélice. Avec une bobine de fer, il y a attraction dans les deux cas. Ces attractions et ces répulsions s'exercent dans un sens perpendiculaire à la génératrice du cylindre; mais ces dernières, se combinant avec le mouvement d'impulsion à l'intérieur de l'hélice, donnent à l'aiguille aimantée qui entre dans le canon de la bobine une direction inclinée par rapport à cette génératrice. En rapprochant ces effets de ceux du fluide électrique, on trouve que l'analogie d'action existe même jusque dans les attractions. Avec les courants dynamiques, ces attractions sont presque nulles avec l'électricité développée à l'état statique, elles sont très marquées. De même l'attraction des aimants constitués par des hélices est très faible, tandis que l'aimantation développée par un aimant qui agit en séparant les fluides est très considérable. Enfin, si je ne craignais pas d'avancer un fait que je n'ai pas encore suffisamment expérimenté, mais que j'étudie en ce moment, je dirais qu'il n'est pas jusqu'aux courants d'induction qui ne témoignent de la différence d'action du magnétisme à l'état statique et à l'état dynamique. Une Note additionnelle à ce Mémoire a été adressée depuis par l'auteur, mais elle serait difficilement comprise sans le secours de la figure qui l'accompagne, et nous ne la reproduirons point ici. physique APPLIQUÉE. Note sur l'argenture galvanique; par MM. E. THOMAS et V. Delisse. (Commissaires, MM. Dumas, Payen, Peligot.) « Les belles recherches de MM. de Ruolz et Elkington ont prouvé que toutes les dissolutions de sels d'argent ne donnaient pas, à l'aide de la pile, un dépôt d'argent métallique constant et adhérent; que cette propriété se limitait à certaines dissolutions spéciales, dont les caractères ont semblé se définir ainsi 1° que la liqueur conduise suffisamment l'électricité; 2° que, sous l'influence du courant électrique, il ne puisse se déposer que de l'argent 3° que la liqueur n'attaque pas le métal à recouvrir; 4° que la liqueur ait une réaction alcaline. À ces quatre conditions M. Bouilhet vient d'en ajouter une cinquième, suivant lui indispensable, c'est que la liqueur contienne un sel double d'argent et d'un
comprise sans le secours de la figure qui l'accompagne, et nous ne la reproduirons point ici. physique APPLIQUÉE. Note sur l'argenture galvanique; par MM. E. THOMAS et V. Delisse. (Commissaires, MM. Dumas, Payen, Peligot.) « Les belles recherches de MM. de Ruolz et Elkington ont prouvé que toutes les dissolutions de sels d'argent ne donnaient pas, à l'aide de la pile, un dépôt d'argent métallique constant et adhérent; que cette propriété se limitait à certaines dissolutions spéciales, dont les caractères ont semblé se définir ainsi 1° que la liqueur conduise suffisamment l'électricité; 2° que, sous l'influence du courant électrique, il ne puisse se déposer que de l'argent 3° que la liqueur n'attaque pas le métal à recouvrir; 4° que la liqueur ait une réaction alcaline. À ces quatre conditions M. Bouilhet vient d'en ajouter une cinquième, suivant lui indispensable, c'est que la liqueur contienne un sel double d'argent et d'un alcali fixe qui, en se dédoublant, donne lieu à l'argenture. Deux séries de dissolutions répondent seules à ces conditions 1° les solutions d'argent dans les cyanures alcalins qui, seules jusqu'à présent, ont fourni des résultats constants et satisfaisants à tous égards; 2° les solutions d'argent dans l'hyposulfite alcalin de soude ou de potasse, qui donnent bien des indices d'argenture, mais qui sont soumis à de telles variations dans l'épaisseur et l'adhérence de l'argent déposé, que, nonobstant leur prix inférieur, ces hyposulfites n'ont pas pu être substitués aux cyanures alcalins. Les sels à base d'ammoniaque, dont plusieurs dissolvent facilement et en grande quantité l'oxyde d'argent, ne sont pas aptes, suivant M. Elkington, à donner des solutions capables de fournir de l'argenture. C'est cependant sur cette série de composés que nous avons fait porter nos recherches. » Et d'abord, nous nous sommes assurés que nul sel d'ammoniaque, neutre ou alcalin, tenant de l'oxyde d'argent en dissolution dans de l'eau, ne pouvait déposer de l'argent métallique en couche constante et adhérente; l'ammoniaque venant au pôle négatif détruire le dépôt qui tend à se former, et attaquer le métal à recouvrir. Nous avons eu un commencement de succès en employant l'alcool comme véhicule, en
ou de potasse, qui donnent bien des indices d'argenture, mais qui sont soumis à de telles variations dans l'épaisseur et l'adhérence de l'argent déposé, que, nonobstant leur prix inférieur, ces hyposulfites n'ont pas pu être substitués aux cyanures alcalins. Les sels à base d'ammoniaque, dont plusieurs dissolvent facilement et en grande quantité l'oxyde d'argent, ne sont pas aptes, suivant M. Elkington, à donner des solutions capables de fournir de l'argenture. C'est cependant sur cette série de composés que nous avons fait porter nos recherches. » Et d'abord, nous nous sommes assurés que nul sel d'ammoniaque, neutre ou alcalin, tenant de l'oxyde d'argent en dissolution dans de l'eau, ne pouvait déposer de l'argent métallique en couche constante et adhérente; l'ammoniaque venant au pôle négatif détruire le dépôt qui tend à se former, et attaquer le métal à recouvrir. Nous avons eu un commencement de succès en employant l'alcool comme véhicule, en le saturant de nitrate d'ammoniaque pour rendre le bain conducteur, puis en y dissolvant du nitrate double d'argent et d'ammoniaque aussi neutre que possible. Mais, bien que ce bain donnât une argenture épaisse et adhérente, il était soumis à trop d'éventualités d'obstacles. La trop forte alcalinité de la liqueur, l'abaissement de la température, la présence de la moindre trace de chlorures, empêchaient d'obtenir de bons résultats, outre que la dépense d'électricité devait être considérable, et qu'il fallait que le cuivre, pour recevoir un dépôt d'argent, fût déjà recouvert d'une pellicule de ce métal par l'opération du blanchiment. Nous avons été alors amenés à remarquer que l'argenture dépendait essentiellement de la propriété réductive du bain, et un grand nombre d'expériences nous ont fait voir que, bien que l'alcalinité fût un caractère nécessaire, elle était un obstacle absolu dans le cas de l'emploi des sels ammoniacaux que, loin que l'acidité du bain fût nuisible, elle était indispensable dans le même cas, pourvu qu'elle fût due à un acide avide d'oxygène, et n'attaquant pas fortement le cuivre. Nous rappellerons ici que nous n'avons pas cherché à déterminer le mode d'action des cyanures alcalins dans l'argenture, mais seulement les conditions dans lesquelles il était
de la température, la présence de la moindre trace de chlorures, empêchaient d'obtenir de bons résultats, outre que la dépense d'électricité devait être considérable, et qu'il fallait que le cuivre, pour recevoir un dépôt d'argent, fût déjà recouvert d'une pellicule de ce métal par l'opération du blanchiment. Nous avons été alors amenés à remarquer que l'argenture dépendait essentiellement de la propriété réductive du bain, et un grand nombre d'expériences nous ont fait voir que, bien que l'alcalinité fût un caractère nécessaire, elle était un obstacle absolu dans le cas de l'emploi des sels ammoniacaux que, loin que l'acidité du bain fût nuisible, elle était indispensable dans le même cas, pourvu qu'elle fût due à un acide avide d'oxygène, et n'attaquant pas fortement le cuivre. Nous rappellerons ici que nous n'avons pas cherché à déterminer le mode d'action des cyanures alcalins dans l'argenture, mais seulement les conditions dans lesquelles il était possible de déposer de l'argent métallique sur du cuivre, en employant des dissolutions de sels d'ammoniaque. Un paquet cacheté, déposé par nous dans la séance du 23 février, contient une série d'expériences faites à ce sujet; mais, n'en réclamant pas encore l'ouverture, parce qu'il renferme aussi l'origine d'autres recherches que nous n'avons pas terminées encore, nous allons retracer brièvement ici nos principales expériences. °. Quelle que soit la solution d'argent dans un sel d'ammoniaque sur laquelle on opère, elle ne peut donner de dépôt constant et adhérent d'argent que si elle renferme un acide libre, avide d'oxygène, tel que les acides phosphoreux, sulfureux, hypophosphoreux et hyposulfureux. Ainsi l'hyposulfite neutre ou alcalin d'ammoniaque ne donne pas de bonne argenture; il en donne aussitôt qu'on le rend franchement acide avec un acide avide d'oxygène. °. Tous les acides avides d'oxygène ne réussissent pas c'est le cas pour l'acide nitreux, parce que, probablement, il a trop d'affinité pour le métal à recouvrir. °. Toutes les solutions de sels d'ammoniaque capables de dissoudre l'oxyde d'argent ne réussissent pas; il faut, en outre, que la solution d'argent y soit stable ainsi, le sulfite acide d'ammoniaque argente d'abord, mais bientôt il se décompose rapidement sous l'action
nous n'avons pas terminées encore, nous allons retracer brièvement ici nos principales expériences. °. Quelle que soit la solution d'argent dans un sel d'ammoniaque sur laquelle on opère, elle ne peut donner de dépôt constant et adhérent d'argent que si elle renferme un acide libre, avide d'oxygène, tel que les acides phosphoreux, sulfureux, hypophosphoreux et hyposulfureux. Ainsi l'hyposulfite neutre ou alcalin d'ammoniaque ne donne pas de bonne argenture; il en donne aussitôt qu'on le rend franchement acide avec un acide avide d'oxygène. °. Tous les acides avides d'oxygène ne réussissent pas c'est le cas pour l'acide nitreux, parce que, probablement, il a trop d'affinité pour le métal à recouvrir. °. Toutes les solutions de sels d'ammoniaque capables de dissoudre l'oxyde d'argent ne réussissent pas; il faut, en outre, que la solution d'argent y soit stable ainsi, le sulfite acide d'ammoniaque argente d'abord, mais bientôt il se décompose rapidement sous l'action de la pile, et l'argent s'en précipite presque en entier. Mais si, à la solution de sulfite acide d'ammoniaque, on ajoute de l'hyposulfite d'ammoniaque, elle devient capable de fournir un bain d'argent plus stable et qui donne de meilleurs résultats. °. La présence d'un sel double d'ammoniaque et d'argent n'est pas une condition suffisante pour que le bain argente effectivement, la solution neutre de nitrate double d'ammoniaque et d'argent n'argente pas; elle donne des indices de bonne argenture, si on la sature d'acide sulfureux. Il en est de même du sulfite double, sauf la stabilité du bain, et, à fortiori, il en est de même de l'hyposulfite double. °. La présence d'un sel double d'argent et d'un alcali quelconque n'est pas une condition nécessaire pour que le bain argente. En effet, le citrate argenteux, comme l'a indiqué M. Regnault, préparé en faisant passer l'hydrogène sur du citrate argentique (précipité à froid pour qu'il ne se forme pas d'acide aconitique), donne une solution qui argente bien, mais qui se décompose à la lumière, ce qui ne permet pas de l'employer. Le nitrite d'argent donne aussi une bonne argenture d'abord, mais sur laquelle influe bientôt l'affinité de l'acide nitreux pour le cuivre.
pas une condition suffisante pour que le bain argente effectivement, la solution neutre de nitrate double d'ammoniaque et d'argent n'argente pas; elle donne des indices de bonne argenture, si on la sature d'acide sulfureux. Il en est de même du sulfite double, sauf la stabilité du bain, et, à fortiori, il en est de même de l'hyposulfite double. °. La présence d'un sel double d'argent et d'un alcali quelconque n'est pas une condition nécessaire pour que le bain argente. En effet, le citrate argenteux, comme l'a indiqué M. Regnault, préparé en faisant passer l'hydrogène sur du citrate argentique (précipité à froid pour qu'il ne se forme pas d'acide aconitique), donne une solution qui argente bien, mais qui se décompose à la lumière, ce qui ne permet pas de l'employer. Le nitrite d'argent donne aussi une bonne argenture d'abord, mais sur laquelle influe bientôt l'affinité de l'acide nitreux pour le cuivre. °. Il nous semble que, dans les bains que nous avons essayés, le sel d'ammoniaque n'a d'autre objet que de maintenir l'argent en dissolution, tandis que la faculté d'argenter est due tout entière à la présence d'un acide libre avide d'oxygène. Cet acide, effectivement, n'a pas que l'action de dissimuler l'ammoniaque sans attaquer le cuivre, car, si l'on acidifie le bain avec de l'acide sulfurique, il ne donne pas d'argenture. Cependant on peut s'assurer, en agitant de la tournure de cuivre bien décapé avec de l'acide sulfurique étendu, que ce métal n'est pas sensiblement attaqué, tandis que l'acide sulfureux, dans les mêmes conditions, l'attaque très sensiblement. °. Dans les bains que nous avons essayés, l'anode de platine donne de meilleurs résultats que l'anode d'argent. En effet, l'anode d'argent, soit dans ces bains, soit dans ceux de cyanure, ne se dissout pas en proportion de l'argent déposé sur le catode; il s'attaque, en outre, une notable proportion d'argent de l'anode, qui se précipite à l'état de sous-sel. Seulement, dans les bains de cyanure, il faut employer l'anode soluble, pour éviter le dégagement d'acide cyanhydrique, tandis que le dégagement d'acide sulfureux ou hyposulfureux n'a pas d'inconvénients. °. Le décapage des pièces à
l'ammoniaque sans attaquer le cuivre, car, si l'on acidifie le bain avec de l'acide sulfurique, il ne donne pas d'argenture. Cependant on peut s'assurer, en agitant de la tournure de cuivre bien décapé avec de l'acide sulfurique étendu, que ce métal n'est pas sensiblement attaqué, tandis que l'acide sulfureux, dans les mêmes conditions, l'attaque très sensiblement. °. Dans les bains que nous avons essayés, l'anode de platine donne de meilleurs résultats que l'anode d'argent. En effet, l'anode d'argent, soit dans ces bains, soit dans ceux de cyanure, ne se dissout pas en proportion de l'argent déposé sur le catode; il s'attaque, en outre, une notable proportion d'argent de l'anode, qui se précipite à l'état de sous-sel. Seulement, dans les bains de cyanure, il faut employer l'anode soluble, pour éviter le dégagement d'acide cyanhydrique, tandis que le dégagement d'acide sulfureux ou hyposulfureux n'a pas d'inconvénients. °. Le décapage des pièces à argenter doit varier, suivant la réaction du bain, pour obtenir de l'adhérence le décapage aux acides donne seul de l'adhérence dans les bains acides; il détruit, au contraire, l'adhérence dans les bains alcalins. Ceci tient peut-être à la différence de l'état moléculaire du cuivre lorsqu'il a été décapé au poncé et à la potasse, ou lorsqu'il a été décapé dans un bain acide. En somme, le bain qui nous a donné les meilleurs résultats est un mélange à 8 degrés de bisulfite et d'hyposulfite acide d'ammoniaque, dans lequel on fait dissoudre de l'oxyde d'argent ou un sel insoluble de cette base, du chlorure par exemple. Plusieurs savants éminents, MM. Dumas, Payen, Peligot, Edm. Becquerel, nous ont déjà fait l'honneur d'assister à des expériences, et ils en ont paru admettre la réalité. Ce bain, qui semble obéir à des conditions toutes différentes de celles qui ont été jusqu'ici posées, a, de plus, sur les bains de cyanure un avantage notoire, en ce sens qu'il est tout à fait inoffensif pour la santé de ceux qui l'emploient, considération qui peut-être aura une certaine valeur aux yeux de l'Académie. Subsidiairement, ce bain est pratiquement économique, car les sels qui le composent sont de
et à la potasse, ou lorsqu'il a été décapé dans un bain acide. En somme, le bain qui nous a donné les meilleurs résultats est un mélange à 8 degrés de bisulfite et d'hyposulfite acide d'ammoniaque, dans lequel on fait dissoudre de l'oxyde d'argent ou un sel insoluble de cette base, du chlorure par exemple. Plusieurs savants éminents, MM. Dumas, Payen, Peligot, Edm. Becquerel, nous ont déjà fait l'honneur d'assister à des expériences, et ils en ont paru admettre la réalité. Ce bain, qui semble obéir à des conditions toutes différentes de celles qui ont été jusqu'ici posées, a, de plus, sur les bains de cyanure un avantage notoire, en ce sens qu'il est tout à fait inoffensif pour la santé de ceux qui l'emploient, considération qui peut-être aura une certaine valeur aux yeux de l'Académie. Subsidiairement, ce bain est pratiquement économique, car les sels qui le composent sont de peu de valeur, et, en outre, comme il conduit très bien l'électricité, il en exige beaucoup moins que les bains alcalins. MÉTÉOROLOGIE. – M. Marchand adresse une réclamation de priorité à l'occasion des communications faites à l'Académie par MM. Barrai et Chatin. La réclamation de M. Marchand est renvoyée aux Commissions chargées d'examiner les travaux des deux chimistes que nous venons de nommer, Commissions qui se composent, la première, de MM. Arago, Dumas, Boussingault, de Gasparin, Regnault, et, l'autre, de MM. Thenard, Magendie, Dumas, Pouillet, Élie de Beaumont, Gaudichaud, Bussy. M. Regnier, professeur de physique au collège français de Bebek, près de Constantinople, adresse une série de tableaux contenant les résultats des observations météorologiques qu'il a faites sans interruption, dans cet établissement, pendant les années 1848, 1849, 1850 et 1851. (Renvoi à l'examen d'une Commission composée de MM. Pouillet, Babinet.) CORRESPONDANCE. M. le Ministre DE l'Instruction publique transmet et appuie une demande de M. Faribault, bibliothécaire du Parlement du Canada. M. Faribault, qui a été envoyé en France avec la mission de reconstituer la bibliothèque de ce Parlement détruite par un incendie, prie l'Académie des Sciences de vouloir bien accorder à cet établissement un exemplaire de chacune de ses publications.
Commissions chargées d'examiner les travaux des deux chimistes que nous venons de nommer, Commissions qui se composent, la première, de MM. Arago, Dumas, Boussingault, de Gasparin, Regnault, et, l'autre, de MM. Thenard, Magendie, Dumas, Pouillet, Élie de Beaumont, Gaudichaud, Bussy. M. Regnier, professeur de physique au collège français de Bebek, près de Constantinople, adresse une série de tableaux contenant les résultats des observations météorologiques qu'il a faites sans interruption, dans cet établissement, pendant les années 1848, 1849, 1850 et 1851. (Renvoi à l'examen d'une Commission composée de MM. Pouillet, Babinet.) CORRESPONDANCE. M. le Ministre DE l'Instruction publique transmet et appuie une demande de M. Faribault, bibliothécaire du Parlement du Canada. M. Faribault, qui a été envoyé en France avec la mission de reconstituer la bibliothèque de ce Parlement détruite par un incendie, prie l'Académie des Sciences de vouloir bien accorder à cet établissement un exemplaire de chacune de ses publications. (Cette demande est renvoyée à l'examen de la Commission administrative.) M. Dujardin prie l'Académie de vouloir bien le comprendre dans le nombre des candidats pour la place vacante dans la Section d'Anatomie et de Zoologie. M. NEVEU Derotrie, dont le travail sur la Statistique agricole de la Loire-Inférieure a été honoré d'une mention au dernier concours de Statistique, remercie l'Académie et exprime le vœu d'être un jour compté au nombre de ses Correspondants. PHYSIQUE moléculaire. Recherches sur le dimorphisme et les transformations du soufre; par M. Ch. Sainte-Claire DEVILLE. Dans une Note récemment communiquée à l'Académie, j'ai annoncé que le soufre dissous dans certains liquides paraissait cristalliser, tantôt sous forme de prismes, tantôt sous celle d'octaèdres. Je soumettais en même temps les doutes qui pouvaient exister sur la question de savoir si ces prismes devaient être rapportés au système rhomboïdal oblique, ou au système rhomboïdal droit. De nouvelles expériences m'engagent à adopter la première opinion. J'ai agi principalement sur des dissolutions du soufre dans la benzine qui, ainsi que l'a indiqué M. Payen, est un dissolvant énergique de ce corps; ce liquide, ne bouillant d'ailleurs qu'à 86 degrés, permettait d'observer le phénomène sur une plus grande étendue. Des dissolutions à