jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
rien de son poids. La sorbine est incolore, d'une saveur franchement sucrée qu'on ne saurait distinguer de celle du sucre de canne. Les cristaux sont d'une transparence parfaite, durs, croquant sous la dent comme le sucre candi; leur densité est de 1,654 à 15 degrés ce sont des octaèdres rectangulaires appartenant au système du prisme rectangulaire droit. L'eau dissout à peu près le double de son poids de sorbine l'alcool bouillant n'en dissout au contraire qu'une quantité très-minime qu'il laisse déposer, en se refroidissant, sous forme de cristaux octaédriques semblables à ceux qui proviennent d'une solution aqueuse. Une dissolution concentrée de sorbine ressemble au sirop de sucre ordinaire. Sa densité, déterminée sur une liqueur qui n'était pas tout à fait pure, était de 1,372 à 15 degrés. La sorbine et le sirop qu'elle forme avec l'eau sont donc l'une et l'autre un peu plus denses que le sucre de canne et le sirop de sucre. La sorbine, dissoute dans l'eau et mise en contact avec de la levure de bière, n'a montré aucun indice de fermentation, même après quarante-huit heures d'une exposition à une température de 20 à 30 degrés. L'acide sulfurique faible ne lui fait subir aucune altération et ne la rend pas fermentescible. J'ai fait bouillir pendant une demi-heure quelques grammes de sorbine avec une grande quantité d'acide sulfurique étendu de cinq à six fois son poids d'eau; j'ai neutralisé le mélange par de la craie. La dissolution filtrée, mêlée à de la levure, n'a pas fermenté, et j'ai pu en retirer la sorbine, qui n'avait subi aucune altération. L'inaltérabilité de la sorbine par l'acide sulfurique étendu d'eau est d'ailleurs confirmée par l'invariabilité même de son action sur la lumière polarisée. L'acide sulfurique concentré attaque rapidement la sorbine, la colore d'abord en jaune rougeâtre, et, sous l'influence d'une légère chaleur, il la change en une matière noire, d'apparence charbonneuse, qui n'a d'ailleurs été de ma part l'objet d'aucun examen. L'acide azotique concentré ou étendu de la moitié de son poids d'eau, chauffé avec la sorbine, laisse dégager des vapeurs rutilantes très-abondantes. L'action, qui est des plus vives, continue
ne la rend pas fermentescible. J'ai fait bouillir pendant une demi-heure quelques grammes de sorbine avec une grande quantité d'acide sulfurique étendu de cinq à six fois son poids d'eau; j'ai neutralisé le mélange par de la craie. La dissolution filtrée, mêlée à de la levure, n'a pas fermenté, et j'ai pu en retirer la sorbine, qui n'avait subi aucune altération. L'inaltérabilité de la sorbine par l'acide sulfurique étendu d'eau est d'ailleurs confirmée par l'invariabilité même de son action sur la lumière polarisée. L'acide sulfurique concentré attaque rapidement la sorbine, la colore d'abord en jaune rougeâtre, et, sous l'influence d'une légère chaleur, il la change en une matière noire, d'apparence charbonneuse, qui n'a d'ailleurs été de ma part l'objet d'aucun examen. L'acide azotique concentré ou étendu de la moitié de son poids d'eau, chauffé avec la sorbine, laisse dégager des vapeurs rutilantes très-abondantes. L'action, qui est des plus vives, continue d'elle-même pendant fort longtemps. Le produit qui prend naissance est l'acide oxalique. La sorbine en fournit, comme le sucre de canne, plus de la moitié de son poids, et le laisse déposer sous forme de beaux cristaux incolores de la plus grande pureté. J'ignore s'il se forme, dans cette réaction, un produit intermédiaire qui précéderait l'acide oxalique. Une dissolution de sorbine, chauffée avec des alcalis, se colore fortement en jaune et laisse exhaler une odeur de caramel. L'eau contenant 0,6 de sorbine jaunit très-sensiblement lorsqu'on la chauffe avec de la potasse. La sorbine dissout une proportion assez considérable de chaux. La liqueur filtrée se colore en jaune quand on la chauffe, et laisse déposer un précipité floconneux, en même temps qu'il se manifeste une odeur prononcée de caramel. La baryte se comporte avec la sorbine de la même manière que la chaux. L'oxyde de plomb même se dissout à chaud dans la sorbine, avec laquelle il forme une dissolution jaune d'une odeur de sucre brûlé. La sorbine ne forme pas de trouble dans le sous-acétate de plomb, mais la présence de l'ammoniaque détermine dans le mélange la formation d'un précipité blanc. La sorbine dissout l'hydrate de bioxyde de cuivre. La
un produit intermédiaire qui précéderait l'acide oxalique. Une dissolution de sorbine, chauffée avec des alcalis, se colore fortement en jaune et laisse exhaler une odeur de caramel. L'eau contenant 0,6 de sorbine jaunit très-sensiblement lorsqu'on la chauffe avec de la potasse. La sorbine dissout une proportion assez considérable de chaux. La liqueur filtrée se colore en jaune quand on la chauffe, et laisse déposer un précipité floconneux, en même temps qu'il se manifeste une odeur prononcée de caramel. La baryte se comporte avec la sorbine de la même manière que la chaux. L'oxyde de plomb même se dissout à chaud dans la sorbine, avec laquelle il forme une dissolution jaune d'une odeur de sucre brûlé. La sorbine ne forme pas de trouble dans le sous-acétate de plomb, mais la présence de l'ammoniaque détermine dans le mélange la formation d'un précipité blanc. La sorbine dissout l'hydrate de bioxyde de cuivre. La dissolution, d'un bleu très-riche et très-intense, laisse peu à peu déposer un précipité rouge de protoxyde de cuivre. Le tartrate de cuivre et de potasse est également réduit, soit à froid, soit à chaud, par la sorbine. La sorbine, chauffée sur une lame de platine ou jetée sur un charbon rouge, se comporte comme le sucre ordinaire, avec lequel on la confondrait, car elle fond comme ce dernier, jaunit, répand une forte odeur de caramel et laisse un charbon volumineux. Quand la chaleur est employée avec ménagement, la sorbine laisse dégager des vapeurs d'eau légèrement acides, et se change en un acide d'un rouge foncé dont je vais indiquer sommairement la préparation et les propriétés. La sorbine, maintenue pendant quelque temps vers 150 à 180 degrés, laisse un résidu d'un rouge foncé consistant principalement en ce nouvel acide. On dissout ce résidu dans la potasse ou l'ammoniaque, on filtre la dissolution et on la sursature par un excès d'acide chlorhydrique étendu d'eau. On en précipite ainsi d'abondants flocons d'un rouge très-intense qu'on lave avec de l'eau distillée, jusqu'à ce que celle-ci ne contienne plus de chlorure de potassium ou de chlorhydrate d'ammoniaque. Le précipité est ensuite desséché de 120 à
rouge, se comporte comme le sucre ordinaire, avec lequel on la confondrait, car elle fond comme ce dernier, jaunit, répand une forte odeur de caramel et laisse un charbon volumineux. Quand la chaleur est employée avec ménagement, la sorbine laisse dégager des vapeurs d'eau légèrement acides, et se change en un acide d'un rouge foncé dont je vais indiquer sommairement la préparation et les propriétés. La sorbine, maintenue pendant quelque temps vers 150 à 180 degrés, laisse un résidu d'un rouge foncé consistant principalement en ce nouvel acide. On dissout ce résidu dans la potasse ou l'ammoniaque, on filtre la dissolution et on la sursature par un excès d'acide chlorhydrique étendu d'eau. On en précipite ainsi d'abondants flocons d'un rouge très-intense qu'on lave avec de l'eau distillée, jusqu'à ce que celle-ci ne contienne plus de chlorure de potassium ou de chlorhydrate d'ammoniaque. Le précipité est ensuite desséché de 120 à 50 degrés dans une étuve c'est une nouvelle substance que je propose de nommer acide sorbinique. L'acide sorbinique est amorphe, d'un rouge si foncé, qu'il paraît noir; insoluble dans l'eau, dans l'alcool et les acides faibles; très-soluble, an contraire, dans la potasse, la soude et l'ammoniaque avec lesquelles il forme des dissolutions d'une teinte sépia très-riche. Il suffit d'une trace de sorbine pour communiquer une teinte sensible à une eau alcaline. Les sels solubles de chaux, de baryte, d'alumine, de fer, d'étain, d'or et de platine forment dans les sorbinates solubles des précipités volumineux d'une couleur jaune-rougeâtre diversement intense. Le sulfate de cuivre y produit un précipité vert-jaunâtre, soluble dans un excès d'ammoniaque à laquelle il communique une couleur d'un vert très-intense. Les sels de cobalt et de nickel se comportent d'une manière différente avec le sorbinate d'ammoniaque. Les premiers y forment un précipité brun ocreux, insoluble dans un excès d'ammoniaque, tandis que les sels de nickel y produisent un précipité brun-rougeâtre facilement et entièrement soluble dans l'ammoniaque avec laquelle il donne une liqueur rouge semblable à celle du sorbinate d'ammoniaque. Une analyse de l'acide sorbinique a donné les résultats suivants Carbone. 57,96 Hydrogène. 5,51 Oxygène. 36,53 100,00 Le sorbinate
des dissolutions d'une teinte sépia très-riche. Il suffit d'une trace de sorbine pour communiquer une teinte sensible à une eau alcaline. Les sels solubles de chaux, de baryte, d'alumine, de fer, d'étain, d'or et de platine forment dans les sorbinates solubles des précipités volumineux d'une couleur jaune-rougeâtre diversement intense. Le sulfate de cuivre y produit un précipité vert-jaunâtre, soluble dans un excès d'ammoniaque à laquelle il communique une couleur d'un vert très-intense. Les sels de cobalt et de nickel se comportent d'une manière différente avec le sorbinate d'ammoniaque. Les premiers y forment un précipité brun ocreux, insoluble dans un excès d'ammoniaque, tandis que les sels de nickel y produisent un précipité brun-rougeâtre facilement et entièrement soluble dans l'ammoniaque avec laquelle il donne une liqueur rouge semblable à celle du sorbinate d'ammoniaque. Une analyse de l'acide sorbinique a donné les résultats suivants Carbone. 57,96 Hydrogène. 5,51 Oxygène. 36,53 100,00 Le sorbinate de plomb contient Oxyde de plomb. 51,35 Acide sorbinique. 48,65 100,00 En admettant pour l'acide la formule C32H18O15, le sel de plomb serait 3 PbO, C32H18O15. J'ai prié M. Berthelot d'examiner le pouvoir rotatoire de la sorbine. Voici le résultat de ses observations A. Propriétés optiques de la sorbine. La sorbine agit sur la lumière polarisée; dissoute dans l'eau et dans les acides, elle dévie à gauche le plan de polarisation. Son pouvoir rotatoire est compris entre celui du sucre interverti liquide et celui du sucre également liquide que l'on retire de ce dernier, après la cristallisation du glucose. Parmi les matières sucrées cristallisables, c'est la première connue qui dévie à gauche. Voici les diverses observations que j'ai faites relativement à son pouvoir rotatoire. Toutes les déterminations contenues dans cette Note sont calculées à l'aide de six couples d'observations alternées. J'ai opéré à l'Hôtel-Dieu, avec l'appareil appartenant à M. Bouchardat. I. Pouvoir rotatoire. Le pouvoir rotatoire d'une matière, c'est, d'après M. Biot, la déviation que cette matière imprime au plan de polarisation d'un rayon défini, du rayon rouge par exemple, la substance active étant prise sous l'épaisseur de 100 millimètres, et rapportée à la densité 1. Le pouvoir rotatoire d'une
sorbine agit sur la lumière polarisée; dissoute dans l'eau et dans les acides, elle dévie à gauche le plan de polarisation. Son pouvoir rotatoire est compris entre celui du sucre interverti liquide et celui du sucre également liquide que l'on retire de ce dernier, après la cristallisation du glucose. Parmi les matières sucrées cristallisables, c'est la première connue qui dévie à gauche. Voici les diverses observations que j'ai faites relativement à son pouvoir rotatoire. Toutes les déterminations contenues dans cette Note sont calculées à l'aide de six couples d'observations alternées. J'ai opéré à l'Hôtel-Dieu, avec l'appareil appartenant à M. Bouchardat. I. Pouvoir rotatoire. Le pouvoir rotatoire d'une matière, c'est, d'après M. Biot, la déviation que cette matière imprime au plan de polarisation d'un rayon défini, du rayon rouge par exemple, la substance active étant prise sous l'épaisseur de 100 millimètres, et rapportée à la densité 1. Le pouvoir rotatoire d'une matière active se calcule par la formule [α]d, est le pouvoir rotatoire rapporté au rayon rouge; y.r la déviation observée; l la longueur du tube d'observation i la proportion de la matière active contenue dans l'unité de poids de la dissolution d la densité de la dissolution. Application. J'ai pris 1506 de sorbine et je l'ai dissous dans 4828 g d'eau distillée 4828 6498 La densité de la dissolution à 20 degrés était égale à 1,104. J'ai observé cette liqueur dans un tube de 21 millimètres de longueur, et j'ai trouvé que la déviation imprimée au rayon rouge était de 20°, 17 à gauche à la température de 5 degrés. D'après ces déterminations, on a Le pouvoir rotatoire de la sorbine est donc égal à 35°, 97 à gauche. L'étude complète du pouvoir rotatoire exigerait la solution de plusieurs questions, que je vais indiquer successivement; je n'ai eu à ma disposition qu'une quantité de matière limitée: aussi ne puis-je prétendre donner des résultats numériques d'une précision définitive, mais seulement très-approchés. II. Quel est le mode de dispersion, imprimé par la sorbine aux plans de polarisation des divers rayons lumineux? Pour répondre à cette question, j'ai, conformément à la méthode employée
1506 de sorbine et je l'ai dissous dans 4828 g d'eau distillée 4828 6498 La densité de la dissolution à 20 degrés était égale à 1,104. J'ai observé cette liqueur dans un tube de 21 millimètres de longueur, et j'ai trouvé que la déviation imprimée au rayon rouge était de 20°, 17 à gauche à la température de 5 degrés. D'après ces déterminations, on a Le pouvoir rotatoire de la sorbine est donc égal à 35°, 97 à gauche. L'étude complète du pouvoir rotatoire exigerait la solution de plusieurs questions, que je vais indiquer successivement; je n'ai eu à ma disposition qu'une quantité de matière limitée: aussi ne puis-je prétendre donner des résultats numériques d'une précision définitive, mais seulement très-approchés. II. Quel est le mode de dispersion, imprimé par la sorbine aux plans de polarisation des divers rayons lumineux? Pour répondre à cette question, j'ai, conformément à la méthode employée par M. Biot, observé la déviation correspondante à la teinte de passage, et je l'ai comparée à la déviation imprimée au rayon rouge dans les mêmes conditions physiques expliquées ci-dessus, et à très-peu d'intervalle pour assurer l'identité de l'état du ciel. J'ai trouvé ainsi Déviation de la teinte de passage. = – 26°, 98 Or nous avons déjà Déviation du rayon rouge. [α]d = – 20°, 17 De là on tire Or ce nombre est presque identique avec le nombre trouvé par M. Biot pour le quartz et le sucre. Ainsi, le mode de dispersion est très-sensiblement pareil. On sait que c'est sur ce fait que repose l'emploi du saccharimètre. III. La température modifie-t-elle le pouvoir rotatoire de la sorbine? J'ai déterminé, le même jour et à quelques minutes d'intervalle, ce pouvoir rotatoire, d'abord à la température ambiante qui était de 5 degrés, puis en entourant d'un manchon plein d'eau à 17 degrés le tube même dans lequel je venais d'opérer. À 5 degrés la teinte de passage se présente à – 26°, 19 À 17°. 370,17 » Cette différence semblerait prouver que le pouvoir rotatoire de la sorbine varie avec la température, mais elle est assez faible pour qu'il
= – 26°, 98 Or nous avons déjà Déviation du rayon rouge. [α]d = – 20°, 17 De là on tire Or ce nombre est presque identique avec le nombre trouvé par M. Biot pour le quartz et le sucre. Ainsi, le mode de dispersion est très-sensiblement pareil. On sait que c'est sur ce fait que repose l'emploi du saccharimètre. III. La température modifie-t-elle le pouvoir rotatoire de la sorbine? J'ai déterminé, le même jour et à quelques minutes d'intervalle, ce pouvoir rotatoire, d'abord à la température ambiante qui était de 5 degrés, puis en entourant d'un manchon plein d'eau à 17 degrés le tube même dans lequel je venais d'opérer. À 5 degrés la teinte de passage se présente à – 26°, 19 À 17°. 370,17 » Cette différence semblerait prouver que le pouvoir rotatoire de la sorbine varie avec la température, mais elle est assez faible pour qu'il soit interdit d'en tirer une conclusion trop explicite. À 110 IV. Le pouvoir rotatoire absolu de la sorbine varie-t-il avec la proportion du dissolvant? a » Le peu de matière dont je pouvais disposer limitait nécessairement mes essais; aussi les expériences que j'ai faites pour répondre à cette question ne sont-elles ni assez nombreuses ni assez variées pour me permettre de la résoudre. V. Les acides modifient-ils le pouvoir rotatoire de la sorbine? V. Les acides modifient-ils le pouvoir rotatoire de la sorbine? i' » J'ai pris 1,485 de sorbine, j'ai dissous la matière dans 4,05g d'eau, j'y ai ajouté 0,835 d'acide chlorhydrique fumant. 0,832 6,376 1) J'ai porté le tout à 70 degrés et je l'ai maintenu entre 65 et 70, pendant un quart d'heure. Deux jours après, j'ai mesuré le pouvoir rotatoire de la dissolution. » Soit [a] pouvoir rotatoire correspondant au rayon jaune; et j, déviation répondant à la teinte de passage; » Or le pouvoir rotatoire [a] de la solution aqueuse contenant 23,gr pour 100 de sorbine, était égal, à 5 degrés, à 46°,58 » Donc l'acide n'a pas modifié sensiblement l'action de la sorbine. » L'existence d'une matière particulière, d'une saveur sucrée, dans les baies
sont-elles ni assez nombreuses ni assez variées pour me permettre de la résoudre. V. Les acides modifient-ils le pouvoir rotatoire de la sorbine? V. Les acides modifient-ils le pouvoir rotatoire de la sorbine? i' » J'ai pris 1,485 de sorbine, j'ai dissous la matière dans 4,05g d'eau, j'y ai ajouté 0,835 d'acide chlorhydrique fumant. 0,832 6,376 1) J'ai porté le tout à 70 degrés et je l'ai maintenu entre 65 et 70, pendant un quart d'heure. Deux jours après, j'ai mesuré le pouvoir rotatoire de la dissolution. » Soit [a] pouvoir rotatoire correspondant au rayon jaune; et j, déviation répondant à la teinte de passage; » Or le pouvoir rotatoire [a] de la solution aqueuse contenant 23,gr pour 100 de sorbine, était égal, à 5 degrés, à 46°,58 » Donc l'acide n'a pas modifié sensiblement l'action de la sorbine. » L'existence d'une matière particulière, d'une saveur sucrée, dans les baies de sorbier, ne doit pas être un fait isolé. On trouvera sans doute la sorbine dans les fruits acides et sucrés qui appartiennent à d'autres végétaux de la même famille. Peut-être aussi trouvera-t-on que cette nouvelle substance est quelquefois la cause de la saveur sucrée que présentent des liqueurs qui ont subi la fermentation vineuse, saveur dont jusqu'à présent on s'était accordé à reporter exclusivement la cause à un excès de sucre relativement au ferment. La sorbine est intéressante par sa composition, la beauté et la régularité de ses cristaux, son action sur la lumière polarisée, par sa grande analogie avec les sucres proprement dits, dont elle diffère cependant en ce qu'elle ne subit pas la fermentation alcoolique. Sa saveur, nettement et fortement sucrée, son action réductive sur les sels de cuivre en présence des alcalis, sa coloration en jaune par les bases solubles, montrent quelle erreur on pourrait commettre si l'on s'en rapportait exclusivement à ces trois caractères pour conclure à la présence du glucose dans un liquide. On voit une fois de plus que la propriété la plus caractéristique, la plus sûre d'un sucre réside dans sa transformation en alcool et en acide carbonique sous l'influence des ferments
ont subi la fermentation vineuse, saveur dont jusqu'à présent on s'était accordé à reporter exclusivement la cause à un excès de sucre relativement au ferment. La sorbine est intéressante par sa composition, la beauté et la régularité de ses cristaux, son action sur la lumière polarisée, par sa grande analogie avec les sucres proprement dits, dont elle diffère cependant en ce qu'elle ne subit pas la fermentation alcoolique. Sa saveur, nettement et fortement sucrée, son action réductive sur les sels de cuivre en présence des alcalis, sa coloration en jaune par les bases solubles, montrent quelle erreur on pourrait commettre si l'on s'en rapportait exclusivement à ces trois caractères pour conclure à la présence du glucose dans un liquide. On voit une fois de plus que la propriété la plus caractéristique, la plus sûre d'un sucre réside dans sa transformation en alcool et en acide carbonique sous l'influence des ferments et particulièrement de la levure de bière. Un autre enseignement ressort des observations précédentes, c'est l'utilité qu'il y a pour la science à varier et à multiplier les méthodes de reconnaissance et de dosage de la même substance. On voit, en effet, qu'il ne serait pas possible de déterminer la proportion du glucose dans un mélange qui contiendrait de la sorbine, si l'on employait dans ce but le tartrate de cuivre et de potasse, qui réussit si bien, comme l'a montré M. Barreswil, pour l'analyse du glucose et du sucre de canne seuls. Je bornerai là mes observations sur la sorbine. Ce que j'en ai dit suffira pour montrer qu'elle appartient à la grande catégorie des substances neutres parmi lesquelles figurent les sucres, les gommes, la lactine, l'amidon, la cellulose, l'inosine; cette dernière substance, signalée par Scherer dans la chair musculaire, est d'une saveur sucrée comme la sorbine, et, comme elle, d'une cristallisation facile; elle présente, après avoir été séchée à 100 degrés, la même composition C12HIS O12, mais elle est hydratée à la température ordinaire (C12H8029). La potasse concentrée ne la colore pas, elle ne réduit pas l'oxyde de cuivre. Le glucose à 100 degrés, la lactine à la
proportion du glucose dans un mélange qui contiendrait de la sorbine, si l'on employait dans ce but le tartrate de cuivre et de potasse, qui réussit si bien, comme l'a montré M. Barreswil, pour l'analyse du glucose et du sucre de canne seuls. Je bornerai là mes observations sur la sorbine. Ce que j'en ai dit suffira pour montrer qu'elle appartient à la grande catégorie des substances neutres parmi lesquelles figurent les sucres, les gommes, la lactine, l'amidon, la cellulose, l'inosine; cette dernière substance, signalée par Scherer dans la chair musculaire, est d'une saveur sucrée comme la sorbine, et, comme elle, d'une cristallisation facile; elle présente, après avoir été séchée à 100 degrés, la même composition C12HIS O12, mais elle est hydratée à la température ordinaire (C12H8029). La potasse concentrée ne la colore pas, elle ne réduit pas l'oxyde de cuivre. Le glucose à 100 degrés, la lactine à la température ordinaire, ont aussi la même composition centésimale que la sorbine, mais ils en diffèrent par des propriétés nombreuses qui ne permettent pas de confondre entre elles ces diverses substances. » Tératologie. – Sur un Bouc lactifère; par M. Is. Geymer-Saint-Hilaire. « Chargé par M. Leclerc de communiquer à l'Académie une Note sur une anomalie de l'appareil mammaire (voyez plus loin), je saisis cette occasion de compléter l'histoire d'un fait tératologique dont j'ai entretenu l'Académie il y a quelques années (i). Il s'agissait d'un Bouc qui venait d'être (i) Voyez les Comptes rendus, tome XXI, page 485; août 1845. donné à la Ménagerie du Muséum, et dont les mamelles, pendantes et aussi volumineuses que celles d'une Chèvre, sécrétaient un lait fort abondant et de bonne qualité (i). » Depuis ma communication, le Bouc lactifère a vécu près de cinq ans à la Ménagerie (2); et pendant tout ce temps, le lait a continué à se produire, moins abondamment en hiver, en grande quantité au printemps et pendant l'été. Ce Bouc a donné plusieurs produits; et l'un des chevreaux, ayant perdu sa mère, a été allaité par son père, et est parvenu à l'état adulte. » NOMINATIONS. L'Académie procède, par la