jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
ne saurait manquer d'éveiller l'attention des physiologistes. chimie ORGANIQUE. – Note sur deux nouveaux acides résultant des réactions de l'acide nitrotartrique par M. Dessaignes. Quelques essais, entrepris dans le but d'étudier l'action du mélange sulfuronitrique sur plusieurs acides organiques, m'ont conduit à trouver deux acides nouveaux que je désire faire connaître, sommairement et pour prendre date, à l'Académie des Sciences. L'acide tartrique, en poudre très-fine, est rapidement dissous dans quatre parties et demie d'acide nitrique monohydraté. À la solution, on ajoute un volume égal d'acide sulfurique. Le tout, agité, se prend promptement en une bouillie blanche et ferme, qui rappelle l'empois d'amidon. Ce mélange est privé de la plus grande partie de l'acide sulfurique qu'il contient, en l'abandonnant un jour ou deux, entre deux plaques poreuses, sous une cloche. J'obtiens ainsi une matière légère, blanche et d'aspect soyeux, qui, à l'air, dégage d'abondantes vapeurs blanches. Je la purifie en la dissolvant dans de l'eau à peine tiède et refroidissant aussitôt la solution dans de l'eau à 0 degré de température; la liqueur se prend en une masse formée de cristaux soyeux et enchevêtrés, qui, broyée sur un entonnoir, abandonne une eau mère abondante et diminue beaucoup de volume. On achève de purifier les cristaux en les pressant entre des feuilles de papier à filtrer. Cet acide est très instable. Quoique je ne l'aie pas encore analysé, l'étude de ses produits de transformation m'a fait voir que c'est l'acide nitro tartrique. En effet, saturé par de l'ammoniaque, puis chauffé après addition de sulfure d'ammoniaque, il se décompose avec effervescence et dépôt abondant de soufre, et la solution filtrée et évaporée laisse cristalliser du tartrate neutre d'ammoniaque. De même, l'acide brut, tel qu'on l'obtient entre les deux plaques argileuses, abandonné à l'air humide dans un entonnoir, émet pendant plusieurs jours des vapeurs blanches d'acide nitrique et se change en une matière cristalline lourde qui, redissoute, produit de gros cristaux d'acide tartrique qui ne retient plus d'acide nitrique en combinaison. Au contraire, l'acide nitrotartrique en dissolution dans l'eau et livré à la décomposition spontanée, ou traité par un courant d'hydrogène sulfuré, ou bien
de purifier les cristaux en les pressant entre des feuilles de papier à filtrer. Cet acide est très instable. Quoique je ne l'aie pas encore analysé, l'étude de ses produits de transformation m'a fait voir que c'est l'acide nitro tartrique. En effet, saturé par de l'ammoniaque, puis chauffé après addition de sulfure d'ammoniaque, il se décompose avec effervescence et dépôt abondant de soufre, et la solution filtrée et évaporée laisse cristalliser du tartrate neutre d'ammoniaque. De même, l'acide brut, tel qu'on l'obtient entre les deux plaques argileuses, abandonné à l'air humide dans un entonnoir, émet pendant plusieurs jours des vapeurs blanches d'acide nitrique et se change en une matière cristalline lourde qui, redissoute, produit de gros cristaux d'acide tartrique qui ne retient plus d'acide nitrique en combinaison. Au contraire, l'acide nitrotartrique en dissolution dans l'eau et livré à la décomposition spontanée, ou traité par un courant d'hydrogène sulfuré, ou bien encore combiné à la potasse ou à l'oxyde de plomb, subit une transformation toute différente et donne naissance, entre autres produits, à un acide que sa composition et ses propriétés m'ont fait reconnaître comme différent des acides organiques jusqu'à présent décrits. Pour abréger, je ne parlerai ici que de la préparation de cet acide par la décomposition spontanée de l'acide nitrotartrique en dissolution aqueuse. La solution de cet acide, à quelques degrés seulement au-dessus de zéro, ne tarde pas à dégager des bulles gazeuses. Ce dégagement augmente peu à peu, et la liqueur prend une faible teinte bleue. Le gaz se compose alors de dioxyde d'azote et de dioxyde d'acide carbonique. Après plusieurs jours, le gaz cesse de se produire. Chauffée-t-on alors la liqueur à 40 ou 50 degrés, il survient une vive effervescence qui est due à de l'acide carbonique pur, et, par la concentration du liquide ainsi chauffé, on n'obtient presque que de l'acide oxalique. Au contraire, si l'on abandonne dans une étuve chauffée à peine à 30 degrés la liqueur qui ne dégageait plus de gaz à froid, elle recommence à en produire quelques bulles, quand elle est concentrée, et finit par donner des cristaux de l'acide
préparation de cet acide par la décomposition spontanée de l'acide nitrotartrique en dissolution aqueuse. La solution de cet acide, à quelques degrés seulement au-dessus de zéro, ne tarde pas à dégager des bulles gazeuses. Ce dégagement augmente peu à peu, et la liqueur prend une faible teinte bleue. Le gaz se compose alors de dioxyde d'azote et de dioxyde d'acide carbonique. Après plusieurs jours, le gaz cesse de se produire. Chauffée-t-on alors la liqueur à 40 ou 50 degrés, il survient une vive effervescence qui est due à de l'acide carbonique pur, et, par la concentration du liquide ainsi chauffé, on n'obtient presque que de l'acide oxalique. Au contraire, si l'on abandonne dans une étuve chauffée à peine à 30 degrés la liqueur qui ne dégageait plus de gaz à froid, elle recommence à en produire quelques bulles, quand elle est concentrée, et finit par donner des cristaux de l'acide nouveau, cristaux dont le poids est bien inférieur à celui de l'acide tartrique qui a servi à le préparer. Cet acide est souvent, mais non toujours, accompagné d'une petite quantité d'acide oxalique. Il se présente sous la forme de prismes assez volumineux, tantôt restant transparents à l'air, tantôt devenant à demi opaques et comme fibreux. Ces derniers ne perdent pas d'eau à 100 degrés. Chauffés au bain d'huile, ils ne fondent que vers 175 degrés, émettent du gaz et à peine de l'eau, et laissent un résidu non cristallin, peu coloré et presque insoluble dans l'eau. Distillé rapidement, à la chaleur de la lampe, l'acide nouveau produit un autre acide très soluble, cristallin et un peu volatil. En dissolution dans l'eau, la chaleur de l'ébullition n'altère pas l'acide nouveau libre; il ne précipite pas les chlorures calcique et barytique, ni l'acétate potassique, ni les sulfates magnésique et carnivore, ni le chlorure ferrique, même avec de l'ammoniaque en excès. Il précipite les nitrates de plomb et d'argent, le nitrate mercureux et le chlorure mercurique. Tous ces précipités deviennent promptement lourds et manifestement cristallins. Il précipite encore les acétates de baryum, de cuivre et de chaux. Le sel ammoniacal dissout ce dernier
demi opaques et comme fibreux. Ces derniers ne perdent pas d'eau à 100 degrés. Chauffés au bain d'huile, ils ne fondent que vers 175 degrés, émettent du gaz et à peine de l'eau, et laissent un résidu non cristallin, peu coloré et presque insoluble dans l'eau. Distillé rapidement, à la chaleur de la lampe, l'acide nouveau produit un autre acide très soluble, cristallin et un peu volatil. En dissolution dans l'eau, la chaleur de l'ébullition n'altère pas l'acide nouveau libre; il ne précipite pas les chlorures calcique et barytique, ni l'acétate potassique, ni les sulfates magnésique et carnivore, ni le chlorure ferrique, même avec de l'ammoniaque en excès. Il précipite les nitrates de plomb et d'argent, le nitrate mercureux et le chlorure mercurique. Tous ces précipités deviennent promptement lourds et manifestement cristallins. Il précipite encore les acétates de baryum, de cuivre et de chaux. Le sel ammoniacal dissout ce dernier précipité. Le sel neutre d'ammoniaque précipite les chlorures calcique, barytique et platinique. Deux combinaisons par l'oxyde de cuivre et le chlorate de potasse ont donné Trois analyses du sel d'argent séché dans le vide (à 100 degrés il se décompose) ont donné Ces nombres, traduits en centièmes, donnent C. 30,00 30,41 H. 3,38 3,64 AS 64,37 64,70 C' 30,00 C' 10,77 H' 3,33 H' 0,60 O' 66,67 O' 23,96 100,00 Ag. 64,67 100,00 Suppose-t-on cet acide bibasique, et déjà je puis dire qu'il forme avec l'ammoniaque un sel acide en beaux prismes, sa formule deviendrait C6H8O4, ce qui en ferait un homologue de l'acide malique, C8H4O4. Mais pour établir cette homologie remarquable, en ce que l'acide malique est jusqu'à présent le seul de sa série, il faudra faire voir que l'acide que je viens de faire connaître est bibasique, et, de plus, qu'il présente dans ses principales réactions une analogie marquée avec l'acide malique c'est ce que je recherche en ce moment; il sera aussi intéressant d'étudier les deux acides dérivés de l'acide tartrique, sous le point de vue de leur action sur la lumière polarisée. M. P. de Vigan adresse une Note sur un appareil qu'il a imaginé et
30,41 H. 3,38 3,64 AS 64,37 64,70 C' 30,00 C' 10,77 H' 3,33 H' 0,60 O' 66,67 O' 23,96 100,00 Ag. 64,67 100,00 Suppose-t-on cet acide bibasique, et déjà je puis dire qu'il forme avec l'ammoniaque un sel acide en beaux prismes, sa formule deviendrait C6H8O4, ce qui en ferait un homologue de l'acide malique, C8H4O4. Mais pour établir cette homologie remarquable, en ce que l'acide malique est jusqu'à présent le seul de sa série, il faudra faire voir que l'acide que je viens de faire connaître est bibasique, et, de plus, qu'il présente dans ses principales réactions une analogie marquée avec l'acide malique c'est ce que je recherche en ce moment; il sera aussi intéressant d'étudier les deux acides dérivés de l'acide tartrique, sous le point de vue de leur action sur la lumière polarisée. M. P. de Vigan adresse une Note sur un appareil qu'il a imaginé et au moyen duquel on force un courant induit à circuler toujours dans le même sens, de manière à pouvoir décomposer l'eau comme le fait le courant galvanique lui-même quand il a l'intensité suffisante. M. SCHLAGINTWEIT prie l'Académie de vouloir bien hâter le travail de la Commission chargée d'examiner le résultat de ses recherches dans les Alpes. M. PROUHET demande et obtient l'autorisation de reprendre diverses Notes qu'il a précédemment adressées à l'Académie et qui n'ont pas encore été l'objet d'un Rapport. M. Meret adresse une Note sur quelques questions concernant le système du monde, et dans laquelle il s'occupe en particulier de la transmission de la pesanteur. Mourlon prie l'Académie de vouloir bien lui accorder prochainement la parole pour la lecture d'un Mémoire sur une chèvre-grue dont il est l'inventeur. VALLOT adresse de Dijon des remarques relatives à deux articles contenus dans le Compte rendu d'une séance de l'Académie (16 avril 1852) L'Académie accepte le dépôt de trois paquets cachetés présentés Par M. Boitière, Par M. Brachet, Et par M. Gaudin. La séance est levée à 5 heures. BULLETIN BIBLIOGRAPHIQUE. L'Académie a reçu, dans la séance du 3 mai 1852, les ouvrages dont voici les titres Sur le calcul de
de ses recherches dans les Alpes. M. PROUHET demande et obtient l'autorisation de reprendre diverses Notes qu'il a précédemment adressées à l'Académie et qui n'ont pas encore été l'objet d'un Rapport. M. Meret adresse une Note sur quelques questions concernant le système du monde, et dans laquelle il s'occupe en particulier de la transmission de la pesanteur. Mourlon prie l'Académie de vouloir bien lui accorder prochainement la parole pour la lecture d'un Mémoire sur une chèvre-grue dont il est l'inventeur. VALLOT adresse de Dijon des remarques relatives à deux articles contenus dans le Compte rendu d'une séance de l'Académie (16 avril 1852) L'Académie accepte le dépôt de trois paquets cachetés présentés Par M. Boitière, Par M. Brachet, Et par M. Gaudin. La séance est levée à 5 heures. BULLETIN BIBLIOGRAPHIQUE. L'Académie a reçu, dans la séance du 3 mai 1852, les ouvrages dont voici les titres Sur le calcul de l'équation des périodes météorologiques; par M. P.-A. SERPIERI. (Extrait des Annales des Sciences physiques et mathématiques de Rome, mars 1852.) Memorial de Ingenieros. Mémorial des Ingénieurs. Publication périodique de Mémoires, Articles et Notices intéressant l'art de la guerre en général, et la profession de l'Ingénieur en particulier; 7e année; n° 3; mars 1852; in-8°. Synopsis. Synopsis de l'apoplexie et de l'épilepsie, avec le projet d'un hôpital pour les épileptiques par M. MARSHALL-HALL. Londres, 1852 in-8°. Suggested. Projets de construction pour la Tamise; par le même. Londres, 1852; broch. in-8°. Beobachtungen. Observations météorologiques de l'observatoire de Hofenberg de 1792 à 1850; publiées par M. J. Lamont, conservateur de l'observatoire royal de Munich; 1er volume supplémentaire aux Annales de l'observatoire astronomique de Munich. Munich, 1851; 1 vol. in-8°. Beschreibung. Description des nouveaux instruments et appareils employés à l'observatoire de Munich; par le même. Munich, 1851 in-4°. Beiträge. Essai sur l'histoire naturelle des Turbellariées par M. le Dr M.-S. SCHULTZE. Greifswald, 1851; in-4°. L'Abeille médicale; n° 9. Gazette médicale de Paris; n° 18. Gazette des Hôpitaux; nos 50 à 51. Moniteur agricole; 5e année; n° 19. La Lumière; 6e année; n° 19. La Presse littéraire, Écho de la Littérature, des Sciences et des
3; mars 1852; in-8°. Synopsis. Synopsis de l'apoplexie et de l'épilepsie, avec le projet d'un hôpital pour les épileptiques par M. MARSHALL-HALL. Londres, 1852 in-8°. Suggested. Projets de construction pour la Tamise; par le même. Londres, 1852; broch. in-8°. Beobachtungen. Observations météorologiques de l'observatoire de Hofenberg de 1792 à 1850; publiées par M. J. Lamont, conservateur de l'observatoire royal de Munich; 1er volume supplémentaire aux Annales de l'observatoire astronomique de Munich. Munich, 1851; 1 vol. in-8°. Beschreibung. Description des nouveaux instruments et appareils employés à l'observatoire de Munich; par le même. Munich, 1851 in-4°. Beiträge. Essai sur l'histoire naturelle des Turbellariées par M. le Dr M.-S. SCHULTZE. Greifswald, 1851; in-4°. L'Abeille médicale; n° 9. Gazette médicale de Paris; n° 18. Gazette des Hôpitaux; nos 50 à 51. Moniteur agricole; 5e année; n° 19. La Lumière; 6e année; n° 19. La Presse littéraire, Écho de la Littérature, des Sciences et des Arts; n° 1. L'Académie a reçu, dans la séance du 1er mai 1852 les ouvrages dont voici les titres Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences; 1er semestre 1852; n° 20; in-4°. Institut national de France. Académie des Inscriptions et Belles-Lettres. Discours prononcés aux funérailles de M. le baron Walckenaer, secrétaire perpétuel de l'Académie des Inscriptions et Belles-Lettres, le jeudi 29 avril 1852; une feuille in-8°. Société d'Horticulture de Paris et centrale de France. Séance publique de distribution des prix tenue le 30 mars 1852, au Conservatoire des Arts et Métiers. Discours d'ouverture par M. le Président, vicomte HÉRICART DE THURY. Paris, 1852; broch. in-8°. Annales de Chimie et de Physique; par MM. ARAGO, CHEVREUL, Dumas, Pelletier, Boussemgault, REGNAULT; 3e série; tome XXXIV; avril 1852; in-8°. Notice biographique sur M. Matthieu de Bonafous, présentée à l'Académie du Gard, le 17 avril 1852; par M. le baron d'Hombres-Firmin; feuille in-8°. Principes d'économie médicale ou des lois fondamentales de la médecine déduites de l'observation et de leur application au diagnostic, au pronostic et au traitement des maladies; par M. J.-A. SOCQUET (d'Aiguebelle). Paris-Lyon, 1852; 1 vol. in-8°. Arithmétique, ou nouveau système de calcul très-abrégé; par MM. E. Lamy et D.
baron Walckenaer, secrétaire perpétuel de l'Académie des Inscriptions et Belles-Lettres, le jeudi 29 avril 1852; une feuille in-8°. Société d'Horticulture de Paris et centrale de France. Séance publique de distribution des prix tenue le 30 mars 1852, au Conservatoire des Arts et Métiers. Discours d'ouverture par M. le Président, vicomte HÉRICART DE THURY. Paris, 1852; broch. in-8°. Annales de Chimie et de Physique; par MM. ARAGO, CHEVREUL, Dumas, Pelletier, Boussemgault, REGNAULT; 3e série; tome XXXIV; avril 1852; in-8°. Notice biographique sur M. Matthieu de Bonafous, présentée à l'Académie du Gard, le 17 avril 1852; par M. le baron d'Hombres-Firmin; feuille in-8°. Principes d'économie médicale ou des lois fondamentales de la médecine déduites de l'observation et de leur application au diagnostic, au pronostic et au traitement des maladies; par M. J.-A. SOCQUET (d'Aiguebelle). Paris-Lyon, 1852; 1 vol. in-8°. Arithmétique, ou nouveau système de calcul très-abrégé; par MM. E. Lamy et D. Morisson 2e édition. Paris, 1850; in-12. Atlas statistique de la production des chevaux en France; documents pour servir à l'histoire naturelle agricole des races chevalines du pays, réunis par M. Eug. GAYOT, inspecteur général chargé de la direction des Haras, dessins de M. HIP. LALAISSE, professeur à l'École Polytechnique; publié par ordre de M. le Ministre de l'Agriculture et du Commerce. Paris, 1850 in-fol. (Cet ouvrage, présenté au nom de l'auteur par M. DUMAS, est destiné au concours pour le prix de Statistique.) C. R. 1852, 1er Semestre. (T. XXXIV, N° 20). COMPTE RENDU DES SÉANCES DE L'ACADÉMIE DES SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI 17 MAI 1852. PRÉSIDENCE DE M. PIOBERT. MÉMOIRES ET COMMUNICATIONS DES MEMBRES ET DES CORRESPONDANTS DE L'ACADÉMIE. PHYSIQUE. Observations sur les piles dites constantes. Je rappellerai d'abord que dans le dernier Mémoire que j'ai eu l'honneur de lire devant l'Académie, j'ai cherché le rapport, dans une pile à deux liquides, entre le travail intérieur et le travail extérieur. La légère différence en faveur du travail intérieur, qui n'atteint souvent que 16" ou 20 ou même que doit être négligée dans un pareil sujet; elle peut d'ailleurs s'expliquer par de faibles dérivations, par la dissolution d'une très petite
par ordre de M. le Ministre de l'Agriculture et du Commerce. Paris, 1850 in-fol. (Cet ouvrage, présenté au nom de l'auteur par M. DUMAS, est destiné au concours pour le prix de Statistique.) C. R. 1852, 1er Semestre. (T. XXXIV, N° 20). COMPTE RENDU DES SÉANCES DE L'ACADÉMIE DES SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI 17 MAI 1852. PRÉSIDENCE DE M. PIOBERT. MÉMOIRES ET COMMUNICATIONS DES MEMBRES ET DES CORRESPONDANTS DE L'ACADÉMIE. PHYSIQUE. Observations sur les piles dites constantes. Je rappellerai d'abord que dans le dernier Mémoire que j'ai eu l'honneur de lire devant l'Académie, j'ai cherché le rapport, dans une pile à deux liquides, entre le travail intérieur et le travail extérieur. La légère différence en faveur du travail intérieur, qui n'atteint souvent que 16" ou 20 ou même que doit être négligée dans un pareil sujet; elle peut d'ailleurs s'expliquer par de faibles dérivations, par la dissolution d'une très petite quantité de gaz, par le passage inefficace d'une portion aussi très petite d'électricité à travers le voltamètre. Quant à la réaction des deux liquides employés dans les piles de Daniell et de Bunsen, nous avons reconnu qu'elle est à peu près nulle comparativement à l'effet total. Il ressort encore de ces recherches qu'une pile quelconque ne produit un travail extérieur qu'autant qu'il se produit dans son intérieur un travail équivalent, en sorte que la recherche d'une pile énergique et peu altérable est une recherche chimérique; si une pile marche longtemps, comme dans les lignes télégraphiques ou dans quelques établissements particuliers, c'est qu'en raison de la grande résistance du circuit total que l'électricité a à parcourir, le travail extérieur est très-faible, et par conséquent les réactions chimiques inférieures très-faibles aussi. Il nous paraît également superflu de vouloir trouver dans la pile un moyen économique de préparer le gaz hydrogène le prix de ce gaz serait toujours plus élevé que le prix du gaz obtenu par les seules réactions chimiques. On peut, pensons-nous, en dire autant du gaz hydrogène et du gaz oxygène réaux, à moins qu'on ne désire ces gaz dans un grand état de pureté, les expériences sur la lumière
ces recherches qu'une pile quelconque ne produit un travail extérieur qu'autant qu'il se produit dans son intérieur un travail équivalent, en sorte que la recherche d'une pile énergique et peu altérable est une recherche chimérique; si une pile marche longtemps, comme dans les lignes télégraphiques ou dans quelques établissements particuliers, c'est qu'en raison de la grande résistance du circuit total que l'électricité a à parcourir, le travail extérieur est très-faible, et par conséquent les réactions chimiques inférieures très-faibles aussi. Il nous paraît également superflu de vouloir trouver dans la pile un moyen économique de préparer le gaz hydrogène le prix de ce gaz serait toujours plus élevé que le prix du gaz obtenu par les seules réactions chimiques. On peut, pensons-nous, en dire autant du gaz hydrogène et du gaz oxygène réaux, à moins qu'on ne désire ces gaz dans un grand état de pureté, les expériences sur la lumière électrique, dont j'ai présenté les principaux résultats à l'Académie, renferment déjà des données utiles sur la question de l'éclairage; je les réunirai à quelques expériences nouvelles, et j'aurai l'honneur de les présenter à l'Académie. J'arrive au Mémoire qui fait le sujet de cette lecture. Dans plusieurs des communications lues devant l'Académie, je me suis servi de la boussole des tangentes. J'ai annoncé de plus que je me proposais de reprendre plusieurs de mes recherches, en introduisant la boussole dans le circuit; c'est dans une étude préalable de ce rhéomètre et de la loi des courants que j'ai eu l'occasion de faire quelques observations sur les piles à deux liquides, sous le rapport de la constance. Observations sur les piles dites à courant constant. Les piles les plus employées en France, depuis l'invention des piles appelées constantes, sont la pile de Daniell, celle de Grove et celle de Bunsen. Je me suis particulièrement occupé de la première et de la troisième pile; ces deux instruments m'ont servi dans les diverses expériences dont j'ai eu l'honneur d'entretenir l'Académie. (Voyez Comptes rendus) 1871, 2e semestre, août, la septième communication où sont rappelées les communications précédentes.) Je me suis bien aperçu, soit en mesurant
l'Académie, je me suis servi de la boussole des tangentes. J'ai annoncé de plus que je me proposais de reprendre plusieurs de mes recherches, en introduisant la boussole dans le circuit; c'est dans une étude préalable de ce rhéomètre et de la loi des courants que j'ai eu l'occasion de faire quelques observations sur les piles à deux liquides, sous le rapport de la constance. Observations sur les piles dites à courant constant. Les piles les plus employées en France, depuis l'invention des piles appelées constantes, sont la pile de Daniell, celle de Grove et celle de Bunsen. Je me suis particulièrement occupé de la première et de la troisième pile; ces deux instruments m'ont servi dans les diverses expériences dont j'ai eu l'honneur d'entretenir l'Académie. (Voyez Comptes rendus) 1871, 2e semestre, août, la septième communication où sont rappelées les communications précédentes.) Je me suis bien aperçu, soit en mesurant la longueur de l'arc voltaïque pour différentes dispositions de la pile, soit en comparant, à divers instants, le travail extérieur avec le travail intérieur, des variations que la pile de Daniell ou de Bunsen éprouve dans son intensité pendant qu'elle est en action; mais ce n'est qu'à l'aide d'un rhéomètre convenablement disposé, qu'on peut avoir une idée nette et complète du phénomène. On se borne à dire, dans les différents ouvrages publiés en France et dans ceux des ouvrages étrangers qui me sont connus, que le zinc amalgamé de la pile de Daniell plonge dans une dissolution de sel marin onde sulfate de zinc, ou dans de l'acide sulfurique étendu et que le graphite amalgamé de la pile de Bunsen est en contact avec ce dernier liquide. Je ne parle point du liquide extérieur, il est parfaitement déterminé dans l'une et dans l'autre pile. Ces indications sont trop peu précises et tout à fait insuffisantes, selon nous du moins, pour donner à un physicien, même exercé, le moyen sur de monter, sans tâtonnements plus ou moins répétés, une pile un peu énergique, qui offre assez de constance pour vérifier, nier ou établir un fait général dans lequel le rapport des