jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
de cette base est exprimée par la formule, l’hydrogène étant remplacé, partie par de l’éthyle, partie par de l’allyle. Mise en contact avec le sulfure de carbone, la piperidine s’échauffe considérablement; il ne se dégage aucun gaz; le produit, qui cristallise d’une dissolution alcoolique en prismes obliques symétriques qui peuvent quelquefois acquérir un volume considérable, résulte de l’union pure et simple de la piperidine et du sulfure de carbone. Traitée par les chlorures de benzoïle et de cumyle, la piperidine donne de beaux composés cristallisés analogues à la benzamide et à la cuminamide. Le sulfate de piperidine, bouillant avec le cyanate de potasse, donne l’urée piperidique. Le même composé s’obtient en faisant passer dans la piperidine du chlorure de cyanogène humide; il se forme en même temps du chlorhydrate de piperidine. Le chlorure de cyanogène, bien desséché, donne du chlorhydrate de piperidine et un produit liquide qui est l’analogue de la cyanamide; ce dernier, en présence de l’eau, se transforme en urée piperidique. Enfin, la piperidine donne, lorsqu’on la traite par le chlore et le brome, des produits huileux qui ne possèdent plus de propriétés basiques. CHIMIE APPLIQUÉE. Note sur les incrustations dans les chaudières à vapeur; par M. Delandre. Avec les eaux de puits et de sources, l’évaporation amène la précipitation de sels terreux et donne naissance aux incrustations qui deviennent si adhérentes à la paroi des chaudières et des tubes, qu’on ne peut les en détacher; quand on veut néanmoins continuer à utiliser les chaudières, on arrive, avec une plus grande dépense de combustible, à une quantité moindre de vapeur, et souvent au ramollissement du métal dans les parties les plus chargées d’incrustations et le plus à proximité du feu, ce qui occasionne des fissures et, par suite, des explosions. Pour éviter à la destruction et aux dangers que les incrustations occasionnent dans l’emploi de la vapeur, il faut empêcher l’agrégation des sels terreux et calcaires, en les rendant solubles, d’insolubles qu'ils étaient. Or le protochlorure d’étain, sous l’influence de l’eau, se change en un sous-sel basique insoluble et un sel acide soluble, qui dissout les sels terreux.
Avec les eaux de puits et de sources, l’évaporation amène la précipitation de sels terreux et donne naissance aux incrustations qui deviennent si adhérentes à la paroi des chaudières et des tubes, qu’on ne peut les en détacher; quand on veut néanmoins continuer à utiliser les chaudières, on arrive, avec une plus grande dépense de combustible, à une quantité moindre de vapeur, et souvent au ramollissement du métal dans les parties les plus chargées d’incrustations et le plus à proximité du feu, ce qui occasionne des fissures et, par suite, des explosions. Pour éviter à la destruction et aux dangers que les incrustations occasionnent dans l’emploi de la vapeur, il faut empêcher l’agrégation des sels terreux et calcaires, en les rendant solubles, d’insolubles qu'ils étaient. Or le protochlorure d’étain, sous l’influence de l’eau, se change en un sous-sel basique insoluble et un sel acide soluble, qui dissout les sels terreux. Après avoir éprouvé pendant longtemps de grandes contrariétés dans l’usage des chaudières tubulaires, malgré l’emploi des préservatifs connus, j’ai obtenu depuis un an la conservation parfaite desdits générateurs sans incrustations, en mettant 4 kilogrammes de protochlorure d’étain dans une chaudière qui marche douze heures chaque jour à 3 atmosphères de pression, et consomme, pendant ce même espace de temps, de 15 à 1600 litres d’eau, et n’est vidée et renouvelée que tous les huit jours. Pour les chaudières à vapeur qui sont vidées chaque jour, et sont d’une grande puissance, il faut calculer la consommation du protochlorure d’étain à 1 kilogramme par mètre cube d’eau évaporée. Mes tubes, robinets et machines, qui finissaient aussi par se couvrir d’incrustations, se sont conservés dans le plus parfait état de propreté. CHIMIE ORGANIQUE. Note sur quelques produits obtenus à l’aide de l’essence de térébenthine par M. J. Chactard. J’ai déjà eu l’honneur d’adresser à l’Académie une Note relative à l’action de l’hypochlorite de chaux sur l’essence de térébenthine. Le produit ainsi obtenu est identique, par ses propriétés et sa composition, avec le chloroforme dérivé de l’alcool. Ayant appris que quelques personnes s’occupaient d’études sur l’essence de térébenthine, je demanderai à l’Académie la permission
pression, et consomme, pendant ce même espace de temps, de 15 à 1600 litres d’eau, et n’est vidée et renouvelée que tous les huit jours. Pour les chaudières à vapeur qui sont vidées chaque jour, et sont d’une grande puissance, il faut calculer la consommation du protochlorure d’étain à 1 kilogramme par mètre cube d’eau évaporée. Mes tubes, robinets et machines, qui finissaient aussi par se couvrir d’incrustations, se sont conservés dans le plus parfait état de propreté. CHIMIE ORGANIQUE. Note sur quelques produits obtenus à l’aide de l’essence de térébenthine par M. J. Chactard. J’ai déjà eu l’honneur d’adresser à l’Académie une Note relative à l’action de l’hypochlorite de chaux sur l’essence de térébenthine. Le produit ainsi obtenu est identique, par ses propriétés et sa composition, avec le chloroforme dérivé de l’alcool. Ayant appris que quelques personnes s’occupaient d’études sur l’essence de térébenthine, je demanderai à l’Académie la permission de résumer, dans une Note succincte, les principaux résultats auxquels mes nouvelles recherches m’ont conduit. 1°. La réaction que j’ai obtenue avec l’hypochlorite de chaux et l’essence de térébenthine se retrouve, avec les mêmes caractères et en donnant toujours du chloroforme, lorsque l’on traite, d’une manière analogue, les essences de menthe poivrée, de genièvre, de copahu, de lavande, de citron, de thym, de romarin, de bergamote, de riz, de sabine, de badiane, d’estragon, de fennel, de sauge. 2°. Un mélange de 100 parties d’acide chlorhydrique, 25 de bioxyde de manganèse et 6 d’essence de térébenthine, distillé, en agitant de temps à autre, jusqu’à ce que l’ébullition ait commencé, donne de l’eau acide, et un liquide visqueux, jaune, plus dense que l’eau, et d’une odeur légèrement aromatique. Il ne se dégage pas de chlore libre pendant la réaction tous ces agents semblent entrer en combinaison avec l’essence. Si, pour purifier ce produit, on essaye de le distiller, il se décompose en produisant des phénomènes assez analogues à ceux que présente la distillation du chlorure d’essence C20H12Cl2% obtenu par M. Deville. Le point d'ébullition s'élève rapidement jusqu'à 2/5 degrés; alors quelques vapeurs d'acide chlorhydrique se dégagent, et vont en augmentant à mesure
menthe poivrée, de genièvre, de copahu, de lavande, de citron, de thym, de romarin, de bergamote, de riz, de sabine, de badiane, d’estragon, de fennel, de sauge. 2°. Un mélange de 100 parties d’acide chlorhydrique, 25 de bioxyde de manganèse et 6 d’essence de térébenthine, distillé, en agitant de temps à autre, jusqu’à ce que l’ébullition ait commencé, donne de l’eau acide, et un liquide visqueux, jaune, plus dense que l’eau, et d’une odeur légèrement aromatique. Il ne se dégage pas de chlore libre pendant la réaction tous ces agents semblent entrer en combinaison avec l’essence. Si, pour purifier ce produit, on essaye de le distiller, il se décompose en produisant des phénomènes assez analogues à ceux que présente la distillation du chlorure d’essence C20H12Cl2% obtenu par M. Deville. Le point d'ébullition s'élève rapidement jusqu'à 2/5 degrés; alors quelques vapeurs d'acide chlorhydrique se dégagent, et vont en augmentant à mesure que le thermomètre monte. Elles étaient tellement abondantes à 270 degrés, que j'ai dû arrêter l'opération; dans la cornue, il restait un liquide noir et épais, qui s'est solidifié par le refroidissement. Ce qu'il y a de remarquable dans la distillation de cette liqueur, ce sont les différentes teintes; jaunes, vertes, bleues et indigo, et enfin, brun-noirâtre, qu'elle prend suivant les diverses phases de l'opération. Le défaut d'homogénéité de cette substance m'a empêché de la soumettre à une analyse rigoureuse. Tout cependant m'autorise à penser qu'elle est identique avec le chlorure d'essence obtenu directement par l'action du chlore libre sur l'essence de térébenthine. 3°. L'hypobromite de chaux, par son action sur l'essence de térébenthine, m'a donné un produit tout à fait parallèle à celui que m'avait fourni l'hypochlorite. On mélange de la chaux éteinte avec de l'eau, de manière à avoir une pâte demi-liquide parfaitement homogène. On y ajoute peu à peu du brome, en remuant sans cesse, jusqu'à ce que la couleur propre de ce corps cesse de disparaître. La masse s'échauffe pendant l'opération, en même temps qu'elle s'épaissit; on y ajoute alors de l'eau en quantité suffisante pour ramener le tout à la consistance primitive. Ceci fait, on
vertes, bleues et indigo, et enfin, brun-noirâtre, qu'elle prend suivant les diverses phases de l'opération. Le défaut d'homogénéité de cette substance m'a empêché de la soumettre à une analyse rigoureuse. Tout cependant m'autorise à penser qu'elle est identique avec le chlorure d'essence obtenu directement par l'action du chlore libre sur l'essence de térébenthine. 3°. L'hypobromite de chaux, par son action sur l'essence de térébenthine, m'a donné un produit tout à fait parallèle à celui que m'avait fourni l'hypochlorite. On mélange de la chaux éteinte avec de l'eau, de manière à avoir une pâte demi-liquide parfaitement homogène. On y ajoute peu à peu du brome, en remuant sans cesse, jusqu'à ce que la couleur propre de ce corps cesse de disparaître. La masse s'échauffe pendant l'opération, en même temps qu'elle s'épaissit; on y ajoute alors de l'eau en quantité suffisante pour ramener le tout à la consistance primitive. Ceci fait, on verse dans le mélange de l'essence de térébenthine en quantité égale à la moitié de la chaux employée, et l'on agite vivement, de manière à émulsionner parfaitement cette huile dans la masse. On introduit le tout dans une cornue, et l'on chauffe. Bientôt une réaction vive s'opère, mais beaucoup moins tumultueuse cependant qu'avec le chlorure; il se dégage du gaz carbonique, et il distille un liquide lourd, d'une odeur éthérée, surnagé d'une certaine quantité d'eau. On rectifie ce produit brut par quelques distillations fractionnées, et l'on obtient alors une liqueur dont toutes les propriétés présentent l'analogie la plus grande avec celles du bromoforme ordinaire. 4°. Quelques essais faits sur différentes autres huiles essentielles, m'ont donné des résultats conformes aux précédents. Ceci me fait croire que le bromoforme, ainsi que le chloroforme, sont des produits constants de l'action des hypobromites et des hypochlorites sur toutes les huiles essentielles. Je ferai connaître, plus tard, les résultats numériques obtenus dans l'analyse élémentaire de ces substances. PHYSIQUE appliquée. – Sur l'emploi de la vapeur pour éteindre les incendies. (Lettre de M. Dumas, de Lille.) "Il m'a eu l'honneur d'adresser à l'Académie, le 30 juin 1837, une Note sur l'emploi de la vapeur pour éteindre
tumultueuse cependant qu'avec le chlorure; il se dégage du gaz carbonique, et il distille un liquide lourd, d'une odeur éthérée, surnagé d'une certaine quantité d'eau. On rectifie ce produit brut par quelques distillations fractionnées, et l'on obtient alors une liqueur dont toutes les propriétés présentent l'analogie la plus grande avec celles du bromoforme ordinaire. 4°. Quelques essais faits sur différentes autres huiles essentielles, m'ont donné des résultats conformes aux précédents. Ceci me fait croire que le bromoforme, ainsi que le chloroforme, sont des produits constants de l'action des hypobromites et des hypochlorites sur toutes les huiles essentielles. Je ferai connaître, plus tard, les résultats numériques obtenus dans l'analyse élémentaire de ces substances. PHYSIQUE appliquée. – Sur l'emploi de la vapeur pour éteindre les incendies. (Lettre de M. Dumas, de Lille.) "Il m'a eu l'honneur d'adresser à l'Académie, le 30 juin 1837, une Note sur l'emploi de la vapeur pour éteindre les incendies. Depuis cette époque, on a employé plusieurs fois avec succès le procédé que j'ai proposé, et on l'eût employé avec le même succès un bien plus grand nombre de fois sans doute, s'il eût été plus généralement connu. Ainsi on n'eût pas eu à déplorer dernièrement la perte de cent trente-deux personnes, qui ont péri dans l'incendie du paquebot à vapeur anglais l'Amazone, si l'on eût mis mon procédé en usage; car il a été démontré que le feu s'est déclaré dans les circonstances les plus favorables pour employer la vapeur avec succès. Ma communication d'aujourd'hui a principalement pour but de faire connaître à l'Académie un fait nouveau qui vient corroborer ceux que je puis déjà invoquer en faveur de l'efficacité de mon procédé. Un incendie s'est déclaré à Douai, il y a environ un mois, dans la filature de lin de M. de Mézières. Le feu, qui avait pris dans l'atelier des peigneurs, avait fait en un instant des progrès considérables. Toute la filature paraissait sur le point d'être envahie par les flammes. On attendait avec anxiété l'arrivée des pompes à incendie de la ville. Quelqu'un proposa de lâcher dans la peignerie toute la vapeur du générateur.
de cent trente-deux personnes, qui ont péri dans l'incendie du paquebot à vapeur anglais l'Amazone, si l'on eût mis mon procédé en usage; car il a été démontré que le feu s'est déclaré dans les circonstances les plus favorables pour employer la vapeur avec succès. Ma communication d'aujourd'hui a principalement pour but de faire connaître à l'Académie un fait nouveau qui vient corroborer ceux que je puis déjà invoquer en faveur de l'efficacité de mon procédé. Un incendie s'est déclaré à Douai, il y a environ un mois, dans la filature de lin de M. de Mézières. Le feu, qui avait pris dans l'atelier des peigneurs, avait fait en un instant des progrès considérables. Toute la filature paraissait sur le point d'être envahie par les flammes. On attendait avec anxiété l'arrivée des pompes à incendie de la ville. Quelqu'un proposa de lâcher dans la peignerie toute la vapeur du générateur. Un tuyau de vapeur traversait cette pièce, mais il n'était pas muni de robinet dans cet endroit on le divisa d'un coup de hache la vapeur fit alors irruption dans la peignerie, et en quelques minutes l'incendie fut éteint comme par enchantement." CHIMIE. Mémoire sur les oxydes ferric et ferroso-ferriques et leurs combinaisons; par M. JULES LEFORT. "Il me propose, dans ce Mémoire, de faire connaître les différentes combinaisons que le protoxyde et le sesquioxyde de fer forment entre eux, et de faire l'étude des sels que ces oxydes copulés peuvent fournir en s'unissant aux acides. Tous les moyens proposés jusqu'à ce jour par les auteurs pour obtenir l'oxyde ferroso-ferrique, représenté très-exactement par des équivalents égaux d'oxydes ferric et ferroso, n'ont donné que des résultats peu satisfaisants. L'éthiops martial, que l'on est habitué à regarder comme le type de ce genre de combinaisons, donne à l'analyse des résultats qui varient selon le procédé qu'on a suivi. L'oxyde de fer des battitures ne possède pas davantage une composition définie. Ce composé, on le sait, contient d'autant plus de protoxyde de fer, que le fer métallique a été moins chauffé. Dans le but d'obvier à ces différents inconvénients, j'ai recherché s'il ne
et leurs combinaisons; par M. JULES LEFORT. "Il me propose, dans ce Mémoire, de faire connaître les différentes combinaisons que le protoxyde et le sesquioxyde de fer forment entre eux, et de faire l'étude des sels que ces oxydes copulés peuvent fournir en s'unissant aux acides. Tous les moyens proposés jusqu'à ce jour par les auteurs pour obtenir l'oxyde ferroso-ferrique, représenté très-exactement par des équivalents égaux d'oxydes ferric et ferroso, n'ont donné que des résultats peu satisfaisants. L'éthiops martial, que l'on est habitué à regarder comme le type de ce genre de combinaisons, donne à l'analyse des résultats qui varient selon le procédé qu'on a suivi. L'oxyde de fer des battitures ne possède pas davantage une composition définie. Ce composé, on le sait, contient d'autant plus de protoxyde de fer, que le fer métallique a été moins chauffé. Dans le but d'obvier à ces différents inconvénients, j'ai recherché s'il ne serait pas possible d'obtenir, par la voie humide, de l'oxyde ferroso-ferrique chimiquement pur et soluble dans les acides. Je n'ai pas tardé à m'apercevoir que les oxydes ferric et ferroso pouvaient s'unir entre eux en deux proportions différentes, et fournir deux oxydes doubles hydratés; le premier, un oxyde salin de la formule semblable à celle trouvée par M. Mosander à l'oxyde des battitures. Ces deux oxydes sont noirs, attirables l'un et l'autre à l'aimant, et possèdent des caractères qui les différencient tout de suite. Ainsi, tandis que le premier forme avec les acides des sels que j'ai pu étudier avec soin, le second se dédouble, dans les mêmes circonstances, en sel ferric et en sel ferroso, qui cristallisent séparément. Je désigne le premier sous le nom d'oxyde ferroso-ferrique et je réserve au second le nom d'oxyde des battitures. La place de ce dernier se trouve naturellement marquée à côté de l'oxyde rouge de manganèse, qui se dédouble au contact des acides en sels manganeux et manganique, et pourrait aussi prendre le nom de ferrates ferreux. J'obtiens ces deux oxydes parfaitement purs en versant dans de la potasse ou de la soude bouillante en excès, une solution formée d'équivalents égaux de
la formule semblable à celle trouvée par M. Mosander à l'oxyde des battitures. Ces deux oxydes sont noirs, attirables l'un et l'autre à l'aimant, et possèdent des caractères qui les différencient tout de suite. Ainsi, tandis que le premier forme avec les acides des sels que j'ai pu étudier avec soin, le second se dédouble, dans les mêmes circonstances, en sel ferric et en sel ferroso, qui cristallisent séparément. Je désigne le premier sous le nom d'oxyde ferroso-ferrique et je réserve au second le nom d'oxyde des battitures. La place de ce dernier se trouve naturellement marquée à côté de l'oxyde rouge de manganèse, qui se dédouble au contact des acides en sels manganeux et manganique, et pourrait aussi prendre le nom de ferrates ferreux. J'obtiens ces deux oxydes parfaitement purs en versant dans de la potasse ou de la soude bouillante en excès, une solution formée d'équivalents égaux de sulfates ferreux et ferrique pour le premier, et de 6 équivalents de sulfate ferreux pour 1 équivalent de sulfate ferrique pour le second. En faisant la précipitation au sein d'une liqueur bouillante, les précipités prennent une cohésion qui les rend inaltérables au contact de l'air au moment de leur formation, et les lavages peuvent se faire avec de l'eau, même aérée, sans qu'ils absorbent de l'oxygène. L'oxyde ferroso-ferrique forme, avec les acides, des combinaisons salines très bien définies; mais leur préparation est, en général, longue à effectuer d'abord, parce que l'oxyde ne se dissout dans les acides qu'après un contact longtemps prolongé et, ensuite, parce que la concentration des liqueurs ne peut se faire qu'au-dessus de l'acide sulfurique, une température de + 40 degrés les décomposant toutes. Ces raisons ne m'ont pas permis de faire une étude plus générale de tous les sels que cet oxyde peut fournir; mais j'ai l'espoir qu'avec les indications que j'ai l'honneur de présenter aujourd'hui à l'Académie, toute la série saline ne tardera pas à être connue. Les sels solubles ont peu de tendance à revêtir des formes cristallines régulières; tous prennent une consistance sirupeuse avant de fournir des cristaux ou de se réduire en
et les lavages peuvent se faire avec de l'eau, même aérée, sans qu'ils absorbent de l'oxygène. L'oxyde ferroso-ferrique forme, avec les acides, des combinaisons salines très bien définies; mais leur préparation est, en général, longue à effectuer d'abord, parce que l'oxyde ne se dissout dans les acides qu'après un contact longtemps prolongé et, ensuite, parce que la concentration des liqueurs ne peut se faire qu'au-dessus de l'acide sulfurique, une température de + 40 degrés les décomposant toutes. Ces raisons ne m'ont pas permis de faire une étude plus générale de tous les sels que cet oxyde peut fournir; mais j'ai l'espoir qu'avec les indications que j'ai l'honneur de présenter aujourd'hui à l'Académie, toute la série saline ne tardera pas à être connue. Les sels solubles ont peu de tendance à revêtir des formes cristallines régulières; tous prennent une consistance sirupeuse avant de fournir des cristaux ou de se réduire en masse. Les sels insolubles sont peu altérables au contact de l'air. En présence des principaux réactifs, ils se comportent de la manière suivante : Potasse, soude, ammoniaque à froid. Précipités verts très foncés, presque noirs, mais seul en versant le sel dans l'alcali. Carbonates neutres alcalins : Précipités rouges clairs d'oxyde ferrique. Bicarbonates alcalins : Précipités jaunes-rougeâtres de composition définie. Sulfhydrate de soude : Précipité noir, altérable à l'air. Arsenite de soude : Précipité jaune-serin. Arseniate de soude : Précipité blanc. Phosphate de soude : Précipité blanc inaltérable au contact de l'air. Succinate d'ammoniaque : Précipité rose pâle. Benzoate d'ammoniaque : Précipité couleur de chair. Tannin : Précipité noir très-intense. Cyanure simple de potassium : Précipité bleu très-intense. Cyanure jaune : Précipité bleu. Cyanure rouge : Précipité bleu-verdâtre. Les sels que j'ai examinés se formulent ainsi : Chlorure : CO3 Ferreux : Carbonate : SO3 Ferreux : Sulfate : IO3 Ferreux : Iodate : CrO3 Ferreux : Chromate : As2O3 Ferreux : Arsenite : AsO4 Ferreux : Arseniate : PhO3 Ferreux : Phosphite : PhO4 Ferreux : Phosphate : C2O4 Ferreux : Oxalate : C4H3O4 Ferreux : Acétate : Parmi ces combinaisons, il en est une sur laquelle je me
d'oxyde ferrique. Bicarbonates alcalins : Précipités jaunes-rougeâtres de composition définie. Sulfhydrate de soude : Précipité noir, altérable à l'air. Arsenite de soude : Précipité jaune-serin. Arseniate de soude : Précipité blanc. Phosphate de soude : Précipité blanc inaltérable au contact de l'air. Succinate d'ammoniaque : Précipité rose pâle. Benzoate d'ammoniaque : Précipité couleur de chair. Tannin : Précipité noir très-intense. Cyanure simple de potassium : Précipité bleu très-intense. Cyanure jaune : Précipité bleu. Cyanure rouge : Précipité bleu-verdâtre. Les sels que j'ai examinés se formulent ainsi : Chlorure : CO3 Ferreux : Carbonate : SO3 Ferreux : Sulfate : IO3 Ferreux : Iodate : CrO3 Ferreux : Chromate : As2O3 Ferreux : Arsenite : AsO4 Ferreux : Arseniate : PhO3 Ferreux : Phosphite : PhO4 Ferreux : Phosphate : C2O4 Ferreux : Oxalate : C4H3O4 Ferreux : Acétate : Parmi ces combinaisons, il en est une sur laquelle je me permettrai d'attirer plus particulièrement l'attention de l'Académie, c'est le cyanure. Toutes mes expériences me font supposer que les formules assignées aux différents composés bleus, obtenus au moyen des cyanures doubles et des sels ferreux et ferrique, pouvaient se rattacher à une formule générale, représentée par le cyanure ferroso-ferrique, que je fais connaître dans mon Mémoire. Les cyanures simples de potassium, de sodium ou de mercure, versés dans un sel soluble et acide de la série ferroso-ferrique, fournissent immédiatement des précipités bleus qui possèdent tous la même composition. L'action que la chaleur fait éprouver au cyanure ferroso-ferrique ou bleu de Prusse pur, démontre que la véritable formule doit se représenter ainsi : En effet, chauffé de +60 à +1200 degrés, il perd 6 équivalents d'eau. Quant au dernier équivalent, il fait partie intégrante du sel. M. DE CASTELNAU écrit de Bahia qu'il a pris des renseignements pour reconnaître ce que pouvait avoir de vrai la nouvelle donnée par plusieurs journaux qu'une épizootie avait attaqué dans une province de Bahia les Reptiles sauriens et ophidiens. Cette nouvelle s'est trouvée entièrement dénuée de fondement. M. Baildon adresse, d'Édimbourg, une Lettre concernant la question des encres indélébiles question qu'il pense avoir résolue et qu'il