jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
m. 96. Le poids d'acide formé pendant ce nouveau intervalle était de 20 mgr. (21 % du total), soit 0 mgr. 48 par minute moitié environ de la période précédente, pour une pression réduite de 2/3. La réaction se ralentit ainsi indéfiniment, à mesure que l'état de condensation de la matière influençait. C'est là une conclusion applicable à une multitude de phénomènes chimiques. Qu'il nous suffise de rappeler qu'elle a été inaugurée dans la chimie des gaz par mes expériences sur la formation des acides, en 1860. Il ne semble pas possible de calculer une toy rigoureuse de ce décroissement durant la formation de l'acide azotique d'après les chiffres qui précèdent, à cause de l'accélération initiale et de la variation de tension de la vapeur d'eau, en premier lieu. En outre, la vitesse de la réaction est surtout influencée par la variation incessante et irrégulière des tensions électriques, et par suite de l'énergie fournie à chaque instant par la bobine d'induction, dans les conditions présentes de son emploi. Pour arriver à une loi précise, il faudrait, en outre, définir plus nettement l'épaisseur de la couche gazeuse sur laquelle s'exerce l'action de l'éffluve, épaisseur qui n'est pas uniforme dans les approches de verre. Il faudrait aussi définir le mode de distribution de l'action de l'effluve dans les différentes régions de la masse gazeuse, et spécialement dans la capacité vide, en partie remplie d'eau, qui sépare le fond du tube intérieur de celui du tube concentrique qui l'enveloppe. Enfin, il conviendrait de faire intervenir la vitesse d'évaporation de l'eau restituée. La conclusion générale qui précède n'en demeure pas moins certaine. Voici une autre expérience, exécutée sur un volume de 27 cms, c'est-à-dire à peu près moitié moindre que les précédentes, avec formation finale de 0 gr. 038 de N2O5, en présence de KOH étendue. Pendant les premières 15 minutes, la pression est tombée à 0 m. 68. Le poids moyen d'acide formé par minute était 0 mgr. 16. Pendant les 30 minutes suivantes, la pression tombe à 0 m. 57. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 mgr. 90. Pendant les 30
de verre. Il faudrait aussi définir le mode de distribution de l'action de l'effluve dans les différentes régions de la masse gazeuse, et spécialement dans la capacité vide, en partie remplie d'eau, qui sépare le fond du tube intérieur de celui du tube concentrique qui l'enveloppe. Enfin, il conviendrait de faire intervenir la vitesse d'évaporation de l'eau restituée. La conclusion générale qui précède n'en demeure pas moins certaine. Voici une autre expérience, exécutée sur un volume de 27 cms, c'est-à-dire à peu près moitié moindre que les précédentes, avec formation finale de 0 gr. 038 de N2O5, en présence de KOH étendue. Pendant les premières 15 minutes, la pression est tombée à 0 m. 68. Le poids moyen d'acide formé par minute était 0 mgr. 16. Pendant les 30 minutes suivantes, la pression tombe à 0 m. 57. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 mgr. 90. Pendant les 30 minutes suivantes, la pression tombe à 0 m. 42. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 mgr. 28. Ainsi, pendant les 75 premières minutes, la réaction a formé 0 gr. 07 de N2O5, c'est-à-dire près de moitié du poids total obtenu à la fin la pression étant réduite à près de moitié. Pendant les 120 minutes suivantes, la pression tombe à 0 m. 17. Poids moyen de l'acide formé par minute, 0 mgr. 95. Il y a donc réduction de pression de plus de moitié le poids de l'acide azotique formé pendant cette période s'élevant à 0 gr. 014. Pendant les 120 minutes suivantes, la pression est réduite à 0 m. 076. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 mgr. 044. Pendant les 120 minutes suivantes, la pression se réduit enfin à 0 m. 04. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 gr. 06. On voit ici plus clairement l'accélération initiale, puis la diminution progressive, qui se produit en raison de la diminution de la condensation de la matière gazeuse. Voici deux expériences, destinées à rendre compte; autant que possible, de l'influence d'un condensateur électrique (bouteille de Leyde) condition où l'étincelle modératrice entre les pôles change, comme on sait, de
de moitié. Pendant les 120 minutes suivantes, la pression tombe à 0 m. 17. Poids moyen de l'acide formé par minute, 0 mgr. 95. Il y a donc réduction de pression de plus de moitié le poids de l'acide azotique formé pendant cette période s'élevant à 0 gr. 014. Pendant les 120 minutes suivantes, la pression est réduite à 0 m. 076. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 mgr. 044. Pendant les 120 minutes suivantes, la pression se réduit enfin à 0 m. 04. Poids moyen d'acide formé par minute, 0 gr. 06. On voit ici plus clairement l'accélération initiale, puis la diminution progressive, qui se produit en raison de la diminution de la condensation de la matière gazeuse. Voici deux expériences, destinées à rendre compte; autant que possible, de l'influence d'un condensateur électrique (bouteille de Leyde) condition où l'étincelle modératrice entre les pôles change, comme on sait, de longueur et d'intensité. Ces deux expériences ont été exécutées avec les mêmes tubes, afin d'en rendre les conditions comparables, autant que possible. Au contraire, elles ne le sont pas au même degré avec les précédentes, en raison de la différence des volumes intérieurs et de l'épaisseur de la couche gazeuse interposée. Volume intérieur, 24 cm. Pression initiale, 0 ln. 50. Sans condensateur Avec condensateur 0 gr. 0:86 0 gr. 010 Poids total Poids d'N2O5H Poids d'N2O5H de N2O5H formé Pression par minute Pression Par minute Après 15 minutes 0 m. 40 0 mg. 175 0 m. 46 0 mg. 16 Après les 15 minutes suivantes. 0 m. 38 0 mg. 17 0 m. 30 0 mg. 19 Après les 30 minutes suivantes. 0 m. 94 0 mg. 20 0 m. 30 0 mg. 26 Après les 60 minutes suivantes. 0 m. 10 0 mg. 06 0 m. 20 0 mg. 05 Après les 60 minutes suivantes. 0 m. 07 0 mg. 09 0 m. 12 0 mg. 06 La combinaison avait atteint à peu près la moitié de la limite au bout d'une heure, d'une heure. D'après ces observations, l'influence du condensateur électrique employé a été minime conséquence qu'il ne
interposée. Volume intérieur, 24 cm. Pression initiale, 0 ln. 50. Sans condensateur Avec condensateur 0 gr. 0:86 0 gr. 010 Poids total Poids d'N2O5H Poids d'N2O5H de N2O5H formé Pression par minute Pression Par minute Après 15 minutes 0 m. 40 0 mg. 175 0 m. 46 0 mg. 16 Après les 15 minutes suivantes. 0 m. 38 0 mg. 17 0 m. 30 0 mg. 19 Après les 30 minutes suivantes. 0 m. 94 0 mg. 20 0 m. 30 0 mg. 26 Après les 60 minutes suivantes. 0 m. 10 0 mg. 06 0 m. 20 0 mg. 05 Après les 60 minutes suivantes. 0 m. 07 0 mg. 09 0 m. 12 0 mg. 06 La combinaison avait atteint à peu près la moitié de la limite au bout d'une heure, d'une heure. D'après ces observations, l'influence du condensateur électrique employé a été minime conséquence qu'il ne faudrait pas trop généraliser pour d'autres dispositions. QUATRIÈME PARTIE. INFLUENCE D'UN EXCÈS D'AZOTE. Jusqu'à quel point la condensation gazeuse décroissante de la fraction du mélange gazeux, entrant en combinaison et par l'effet de cette combinaison, dans un mélange renfermant en excès de l'un des composants, tel que l'azote, peut-elle être assimilée à la simple raréfaction produite sur le système N2 + O2, dont les composés entrent intégralement en réaction ? C'est ce que font entrevoir les expériences suivantes. Soient les chiffres obtenus au cours de l'expérience (8), exécutée sur le mélange N2 -)O2. En présence de la potasse, au bout de 8 heures, tout l'oxygène, ou sensiblement, a disparu, et le volume réduit du gaz final s'est trouvé réduit à 54 % de son volume initial. La théorie indique en effet pour la formation exclusive de l'acide azotique dans un semblable mélange 53 %. En fait d'ailleurs, le poids de cet acide N2O5H formé s'était élevé à 0 mg. 053. Or, pendant la première heure, il s'était formé 0 gr. 017 d'acide, soit le tiers de la quantité totale 0 mgr. 3 environ par minute moyenne. Pendant l'heure suivante, 0 gr. 01 d'acide soit 0 mgr. 2 par minute moyenne.
assimilée à la simple raréfaction produite sur le système N2 + O2, dont les composés entrent intégralement en réaction ? C'est ce que font entrevoir les expériences suivantes. Soient les chiffres obtenus au cours de l'expérience (8), exécutée sur le mélange N2 -)O2. En présence de la potasse, au bout de 8 heures, tout l'oxygène, ou sensiblement, a disparu, et le volume réduit du gaz final s'est trouvé réduit à 54 % de son volume initial. La théorie indique en effet pour la formation exclusive de l'acide azotique dans un semblable mélange 53 %. En fait d'ailleurs, le poids de cet acide N2O5H formé s'était élevé à 0 mg. 053. Or, pendant la première heure, il s'était formé 0 gr. 017 d'acide, soit le tiers de la quantité totale 0 mgr. 3 environ par minute moyenne. Pendant l'heure suivante, 0 gr. 01 d'acide soit 0 mgr. 2 par minute moyenne. Pendant les 2 heures suivantes, 0 mgr. 08 par minute moyenne. Pendant les 4 heures suivantes, 0 mgr. 05 par minute moyenne. Pendant les 2 heures suivantes, 0 mgr. 02 par minute moyenne. En fait, les poids absolus obtenus sont voisins de ceux de l'expérience (8); mais ils représentent une fraction du total 0 gr. 053 dans l'expérience (8), au lieu de 0 gr. 038, dans l'expérience (10). L'action paraît donc plus lente, en présence d'un excès d'azote, pour une même tension relative de la fraction combinable. Cependant, les vitesses n'ont pas été réduites à moitié environ, comme il semble qu'il aurait dû résulter de la condensation propre du mélange transformable, ditué à peu près à la moitié de la condensation réalisée en l'absence d'un excès d'azote. Il semble donc, que les conditions des expériences actuelles autoriseraient à admettre que l'excès d'azote a une certaine influence favorable ce qui serait conforme aux lois connues de la combinaison chimique, telle que je l'ai observée dans l'étude des réactions éthérées. Mais les conditions actuelles sont trop complexes pour autoriser une conclusion définitive. Thermochimie. La réaction fondamentale définie plus haut N2 + O2 + H2O + K2O = N2O5H étendu est exothermique et
fraction du total 0 gr. 053 dans l'expérience (8), au lieu de 0 gr. 038, dans l'expérience (10). L'action paraît donc plus lente, en présence d'un excès d'azote, pour une même tension relative de la fraction combinable. Cependant, les vitesses n'ont pas été réduites à moitié environ, comme il semble qu'il aurait dû résulter de la condensation propre du mélange transformable, ditué à peu près à la moitié de la condensation réalisée en l'absence d'un excès d'azote. Il semble donc, que les conditions des expériences actuelles autoriseraient à admettre que l'excès d'azote a une certaine influence favorable ce qui serait conforme aux lois connues de la combinaison chimique, telle que je l'ai observée dans l'étude des réactions éthérées. Mais les conditions actuelles sont trop complexes pour autoriser une conclusion définitive. Thermochimie. La réaction fondamentale définie plus haut N2 + O2 + H2O + K2O = N2O5H étendu est exothermique et dégage -128 cal. 6. La réaction théorique entre corps gazueux Az~ + O~ + H2O gaz = AzO2H gaz dégagerait 9 9 cal. 4, si l'on admettait que les hydrates d'acide azotique gazeux, susceptibles de se former en présence d'un excès de vapeur d'eau, et de subsister dans cet état, fussent entièrement dissociés dans l'état gazeux (hypothèse qui peut être contestée). Quoi qu'il en soit, on voit que la formation de l'acide azotique demeurerait en tous cas exothermique, Il résulte de là que l'effluent joue surtout dans la formation directe de l'acide azotique, à la température ordinaire, le rôle de déterminant ou de catalysateur (dans le langage actuel) sans fournir une énergie consommée au cours de l'accomplissement de la combinaison. Or, il en est tout autrement de la combinaison directe de l'azote et de l'oxygène par l'arc ou par l'étincelle électrique, soit avec production de bioxyde d'azote 2Az + 20 = 2AzO, absorberait à froid 43 cal. 2 soit avec production de gaz hypoazotique 2Az + O2'=– sAzO', absorberait 18 cal.5, vers 200°, AzO~ étant fermé seul ou bien, à froid, 3 cal. 4 cette dernière température donnant naissance à un mélange de deux composés inégalement condensés, tels que AzO'
fussent entièrement dissociés dans l'état gazeux (hypothèse qui peut être contestée). Quoi qu'il en soit, on voit que la formation de l'acide azotique demeurerait en tous cas exothermique, Il résulte de là que l'effluent joue surtout dans la formation directe de l'acide azotique, à la température ordinaire, le rôle de déterminant ou de catalysateur (dans le langage actuel) sans fournir une énergie consommée au cours de l'accomplissement de la combinaison. Or, il en est tout autrement de la combinaison directe de l'azote et de l'oxygène par l'arc ou par l'étincelle électrique, soit avec production de bioxyde d'azote 2Az + 20 = 2AzO, absorberait à froid 43 cal. 2 soit avec production de gaz hypoazotique 2Az + O2'=– sAzO', absorberait 18 cal.5, vers 200°, AzO~ étant fermé seul ou bien, à froid, 3 cal. 4 cette dernière température donnant naissance à un mélange de deux composés inégalement condensés, tels que AzO' -(– Az~O' 2 La réaction serait donc toujours endothermique au voisinage de la température ordinaire. Quant à ce qui se passe réellement aux températures de l'arc ou de l'étincelle, il n'est pas possible de l'évaluer avec certitude, parce que nous ignorons quelles seraient les valeurs des chaleurs spécifiques des gaz simples ou composés à ces températures. Si l'on se conforme aux analogies tirées de la connaissance générale des relations constatées entre les chaleurs spécifiques des gaz simples et celles des gaz composés, il semble que la chaleur absorbée dans la formation des oxydes de l'azote par leurs éléments doit croître en valeur absolue avec l'élévation de la température. Il est donc probable que cette formation, telle qu'elle est réellement faite par l'étincelle ou l'arc électrique, demeure endothermique étant accomplie par le concours des énergies électriques, étrangères au système atomique de ces éléments libres. Son caractère paraît dès lors essentiellement différent de celui de la formation de l'acide azotique par l'effluent, telle qu'elle est étudiée dans le présent mémoire. Il n'en est de même de la formation des oxydes de l'azote, simultanée avec la combustion du carbone, du soufre ou de l'hydrogène; la réaction totale résultant de ces combustions et de
simples ou composés à ces températures. Si l'on se conforme aux analogies tirées de la connaissance générale des relations constatées entre les chaleurs spécifiques des gaz simples et celles des gaz composés, il semble que la chaleur absorbée dans la formation des oxydes de l'azote par leurs éléments doit croître en valeur absolue avec l'élévation de la température. Il est donc probable que cette formation, telle qu'elle est réellement faite par l'étincelle ou l'arc électrique, demeure endothermique étant accomplie par le concours des énergies électriques, étrangères au système atomique de ces éléments libres. Son caractère paraît dès lors essentiellement différent de celui de la formation de l'acide azotique par l'effluent, telle qu'elle est étudiée dans le présent mémoire. Il n'en est de même de la formation des oxydes de l'azote, simultanée avec la combustion du carbone, du soufre ou de l'hydrogène; la réaction totale résultant de ces combustions et de la formation accessoire de petites quantités d'oxydes d'azote. Dès lors ce sont ces dernières combinaisons qui fourniraient l'énergie consommée dans la dernière formation. Le mot même de métalloïde, appliqué à l'oxydation de l'azote par l'électricité est équivoque; car cette oxydation, accomplie par une énergie étrangère et extérieure au système atomique avec absorption de chaleur, n'est nullement assimilable à la combustion fondamentale du carbone, du soufre ou de l'hydrogène. Je ne saurais trop insister, au point de vue de la mécanique chimique, sur cette différence essentielle qui existe entre la synthèse directe de l'acide azotique, opérée à basse température, et la formation des oxydes de l'azote aux températures élevées, avec ou sans concours de l'électricité. Cuisson électrique. – L'Electrical Times nous donne une nouvelle application de l'électricité faite dans une fabrique de biscuits en Amérique, et le fait n'a rien qui doive nous surprendre, car l'électricité, bonne fille, se prête volontiers à toutes nos fantaisies et, si elle consent à nous éclairer et à nous chauffer, elle consent aussi à nous cuire des biscuits, c'est du moins à ce service que s'est employé la "Naturaf Food Company" (Compagnie des aliments naturels) qui emprunte à cet effet le courant fourni par la
avec absorption de chaleur, n'est nullement assimilable à la combustion fondamentale du carbone, du soufre ou de l'hydrogène. Je ne saurais trop insister, au point de vue de la mécanique chimique, sur cette différence essentielle qui existe entre la synthèse directe de l'acide azotique, opérée à basse température, et la formation des oxydes de l'azote aux températures élevées, avec ou sans concours de l'électricité. Cuisson électrique. – L'Electrical Times nous donne une nouvelle application de l'électricité faite dans une fabrique de biscuits en Amérique, et le fait n'a rien qui doive nous surprendre, car l'électricité, bonne fille, se prête volontiers à toutes nos fantaisies et, si elle consent à nous éclairer et à nous chauffer, elle consent aussi à nous cuire des biscuits, c'est du moins à ce service que s'est employé la "Naturaf Food Company" (Compagnie des aliments naturels) qui emprunte à cet effet le courant fourni par la station des chutes du Niagara. Le plus intéressant de la chose c'est que ladite compagnie procédait à cette cuisson à l'aide de fours spéciaux alimentés à l'anthracite et que, faisant usage maintenant de l'électricité, elle a pu faire une comparaison du prix des deux modes de cuisson ce qui permet d'évaluer assez exactement le rapport entre la valeur de l'énergie calorifique fournie par le charbon et de celle produite par le courant électrique. Voici les données que cette comparaison a fournies avec le charbon on a cuit pendant un temps déterminé un lot de 34 douzaines de biscuits pesant chacun en moyenne une once (168,6 gr.). quand ils sont arrivés à complete dessiccation. On avait donc un poids total de 88,680 livres (le livre étant de 453 grammes). Ces biscuits passent successivement dans deux fours dans le premier, ils sont placés sur des corbeilles en fil métalliques disposées sur une sorte de roue qui les expose pendant une demi-heure à une température de 22° C, température obtenue par les gaz chauds provenant de la combustion de l'anthracite; dans le second, qui a une longueur de 30 mètres et où la température est de 90° à 100° C, s'opère la dessiccation
d'évaluer assez exactement le rapport entre la valeur de l'énergie calorifique fournie par le charbon et de celle produite par le courant électrique. Voici les données que cette comparaison a fournies avec le charbon on a cuit pendant un temps déterminé un lot de 34 douzaines de biscuits pesant chacun en moyenne une once (168,6 gr.). quand ils sont arrivés à complete dessiccation. On avait donc un poids total de 88,680 livres (le livre étant de 453 grammes). Ces biscuits passent successivement dans deux fours dans le premier, ils sont placés sur des corbeilles en fil métalliques disposées sur une sorte de roue qui les expose pendant une demi-heure à une température de 22° C, température obtenue par les gaz chauds provenant de la combustion de l'anthracite; dans le second, qui a une longueur de 30 mètres et où la température est de 90° à 100° C, s'opère la dessiccation des biscuits, opération qui dure une heure et demie, c'est-à-dire le temps que les biscuits mettent à parcourir la longueur du four depuis leur entrée jusqu'à leur sortie. Dans le premier four les 88,680 livres de biscuits nécessitent pour leur cuisson 16,680 livres d'anthracite en morceaux de la grosseur du poing, et dans le second four une consommation de 10,060 livres d'anthracite en grains. Il en résulte que la consommation totale de combustible s'élève à 0,3306 livre de charbon par livre de biscuits soit 0,1875 livre d'anthracite en morceaux et 0,1429 d'anthracite en grains. En réévalant la première sorte à $1.25 (£0,75) la tonne et à $3.50 (£2,50) la tonne de la seconde sorte, la dépense de combustible par livre de biscuits s'élève à 0,0687 cents (0,3455 centimes). D'autre part, le compte de l'électricité s'établit comme suit un des fours électriques de fabrication des biscuits fournit environ un poids total de 77,6 livres de produits. La dépense d'énergie électrique est assez régulière pendant toute l'opération et se trouve subordonnée à la vitesse de marche des biscuits dans le four, entre les résistances dont la chaleur développée opère la cuisson. Chaque four est muni d'un ampèremètre sur chaque phase du circuit
poing, et dans le second four une consommation de 10,060 livres d'anthracite en grains. Il en résulte que la consommation totale de combustible s'élève à 0,3306 livre de charbon par livre de biscuits soit 0,1875 livre d'anthracite en morceaux et 0,1429 d'anthracite en grains. En réévalant la première sorte à $1.25 (£0,75) la tonne et à $3.50 (£2,50) la tonne de la seconde sorte, la dépense de combustible par livre de biscuits s'élève à 0,0687 cents (0,3455 centimes). D'autre part, le compte de l'électricité s'établit comme suit un des fours électriques de fabrication des biscuits fournit environ un poids total de 77,6 livres de produits. La dépense d'énergie électrique est assez régulière pendant toute l'opération et se trouve subordonnée à la vitesse de marche des biscuits dans le four, entre les résistances dont la chaleur développée opère la cuisson. Chaque four est muni d'un ampèremètre sur chaque phase du circuit biphasé qui alimente les transformateurs à 2.200 volts. Pendant la marche de l'un des fours, les ampèremètres indiquent respectivement 60 et 70 ampères, soit, avec un courant sous 2.200 volts, une quantité de 286.000 watts-heure, ce qui pour le poids de 77.6 livres de biscuits à l'heure correspond à 3,685 watts-heure par livre. Or, en comparant le prix du combustible employé à celui de l'électricité, cette dernière devrait, pour offrir la parité, coûter 0,42 centimes le kilowatt-heure, c'est-à-dire un peu moins d'un demi-centime. Le voltax (nouvel isolant) – D'après l'Electro News, on commence à employer beaucoup un nouvel isolant auquel on a donné le nom de voltax et dont la composition est gardée secrète tout ce qu'on croit savoir c'est qu'il s'agit d'un carbure d'hydrogène lourd, à point de fusion bien plus élevé que les hydrocarbures employés jusqu'à présent comme isolants. Notre confrère affirme que les résultats obtenus comme isolation prouvent que le voltax serait notablement supérieur à ce que l'on connaît jusqu'à ce jour. Du reste le laboratoire d'essais électriques de New-York qui a soumis à l'essai un certain nombre de fils isolés au voltax donne les résultats suivants: la couche isolante d'un fil constituée par une seule bande