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1975, p. 229. (7) M. VACHETTE et G. HOTTIN, C.R.S.G., Madagascar, 1972. (8) M. VACHETTE et G. HOTTIN, Comptes rendus, 284, série D, 1977 (à paraître). (9) M. VACHETTE et G. HOTTIN, Comptes rendus, 284, série D, 1977 (à paraître). (") D. YORK, Earth Plan. Sc. Letters, 1, 1967, p. 479. Laboratoire associé de Chronologie des terrains cristallins et de Volcanologie du C.N.R.S. et de l'Université, 5, rue Kessler, 63000 Clermont-Ferrand; Bureau de Recherches géologiques et minières, B.P. n° 6009, 45018 Orléans Cedex. GÉOCHIMIE. — Utilisation des propriétés échangeuses d'ions du dioxyde d'étain pour l'analyse des lanthanides dans les roches par activation neutronique. Note (*) de Chantal Courtois et Nicole Jaffrezic-Renault, présentée par M. Jean Wyart. En analyse par activation neutronique, le fer et le scandium sont les principaux éléments qui gênent la détection des terres rares dans les roches. Ces deux éléments sont éliminés par fixation sur le dioxyde d'étain en milieu acide nitrique-acétone. Les résultats obtenus sur des standards internationaux sont concordants avec les données bibliographiques. In neutron activation analysis, iron and scandium are the main elements which disturb REE detection in rock samples. These two elements are eliminated by fixation on tin dioxide in a (nitric acid-acetone) medium. The results achieved on international standards are in good agreement with bibliographical values. INTRODUCTION. — L'analyse par activation neutronique est une méthode qui permet le dosage des lanthanides avec une excellente sensibilité (~ 10-8 g/g). Le problème qui se pose alors est l'isolement des lanthanides de telle sorte que leur détection ne soit pas gênée par la présence d'autres éléments de forte radioactivité. Grâce à l'utilisation de détecteurs GeLi dont le pouvoir de résolution est grand (2 keV sur la raie à 1 332 keV du "Co), seuls quelques éléments empêchent la détection des terres rares dans des échantillons de roches : il s'agit en particulier du fer et du scandium. Le mode opératoire que nous proposons ici s'impose par sa rapidité et sa simplicité par rapport à ceux qui ont été utilisés jusqu'à présent (1). MODE OPÉRATOIRE. — Nous avons recours au phénomène de fixation sur un oxyde
medium. The results achieved on international standards are in good agreement with bibliographical values. INTRODUCTION. — L'analyse par activation neutronique est une méthode qui permet le dosage des lanthanides avec une excellente sensibilité (~ 10-8 g/g). Le problème qui se pose alors est l'isolement des lanthanides de telle sorte que leur détection ne soit pas gênée par la présence d'autres éléments de forte radioactivité. Grâce à l'utilisation de détecteurs GeLi dont le pouvoir de résolution est grand (2 keV sur la raie à 1 332 keV du "Co), seuls quelques éléments empêchent la détection des terres rares dans des échantillons de roches : il s'agit en particulier du fer et du scandium. Le mode opératoire que nous proposons ici s'impose par sa rapidité et sa simplicité par rapport à ceux qui ont été utilisés jusqu'à présent (1). MODE OPÉRATOIRE. — Nous avons recours au phénomène de fixation sur un oxyde minéral, le dioxyde d'étain [(2), e)], de tels composés étant actuellement très utilisés en radiochimie (4). L'analyse s'effectue de la façon suivante : — irradiation de 100 mg de poudre de roche pendant 17 h dans un flux de 3.1013 n.cm-2.s-1 (réacteur EL 3 du C.E.N. Saclay; — décroissance des radio-isotopes de période courte pendant une dizaine de jours; — dissolution à chaud de la poudre de roche en milieu acide fluorhydrique-acide perchlorique concentrés après addition de nitrate de lanthane comme entraîneur; — évaporation de la solution d'attaque et reprise à l'eau déminéralisée; — évaporation de l'eau et reprise à l'acide nitrique 1 N; — dilution au 1/5 par l'acétone (milieu HNO3 0,2 N-acétone 80%); — la solution est ensuite versée sur une colonne contenant 10 g de dioxyde d'étain synthétique, prélavée par une solution HNO3 0,2 N-acétone 80 %. La vitesse d'écoulement est d'environ 1 cm3/mn à la pression atmosphérique. Trois prises différentes de roche étalon sont irradiées simultanément avec les échantillons et subissent le même traitement chimique. RÉSULTATS. — Une spectrométrie y a été effectuée sur la colonne et sur l'éluat à l'aide d'une sonde GeLi associée à un analyseur 4 000 canaux. Les spectres obtenus sont présentés
radio-isotopes de période courte pendant une dizaine de jours; — dissolution à chaud de la poudre de roche en milieu acide fluorhydrique-acide perchlorique concentrés après addition de nitrate de lanthane comme entraîneur; — évaporation de la solution d'attaque et reprise à l'eau déminéralisée; — évaporation de l'eau et reprise à l'acide nitrique 1 N; — dilution au 1/5 par l'acétone (milieu HNO3 0,2 N-acétone 80%); — la solution est ensuite versée sur une colonne contenant 10 g de dioxyde d'étain synthétique, prélavée par une solution HNO3 0,2 N-acétone 80 %. La vitesse d'écoulement est d'environ 1 cm3/mn à la pression atmosphérique. Trois prises différentes de roche étalon sont irradiées simultanément avec les échantillons et subissent le même traitement chimique. RÉSULTATS. — Une spectrométrie y a été effectuée sur la colonne et sur l'éluat à l'aide d'une sonde GeLi associée à un analyseur 4 000 canaux. Les spectres obtenus sont présentés sur la figure. Scandium, fer et une partie du cobalt sont fixés sur la colonne. Les terres rares (La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Yb et Lu) sont dans l'éluat; les pertes sont inférieures à 1 %. D'autres éléments accompagnent les terres rares : Ba, Cr, Cs, Mn (54Fe (n, p) 54Mn), Rb, Zn, Co (en partie) et Na. Les échantillons qui pourront être analysés par cette méthode TABLEAU Teneurs terres rares en parties par million des standards internationaux comparées aux valeurs de Flanagan (1973) et Tanaka (1975) La Ce Nd : Sm : Eu | Tb : Yb : Lu : ! ce travail ! 168 ± 9 : 79 ± 13 ï 190 ± 5 i2 5,0 ± 0,6 : 2, 26 ±0,04 il, 15 ± 0,05 -1, 50 ±0,13 j0,18 ± 0,01 ! gsp i î î -i i i i i i f ; j î Flanagan ! 191 j 394 ! 188 ! 27, 1 ! 2,4 I 1,3 : 1,8 ! 0,23 ! i ce travail ! 78,0 ± 3, 5:132 3,5132i 7,5 4 3, 6 2,8 6, 6 0, 3 jl,23 ± 0,07 i0,31 ± 0,09 j0,68 ± 0,12 jO,11 ±0,05 ! :
p) 54Mn), Rb, Zn, Co (en partie) et Na. Les échantillons qui pourront être analysés par cette méthode TABLEAU Teneurs terres rares en parties par million des standards internationaux comparées aux valeurs de Flanagan (1973) et Tanaka (1975) La Ce Nd : Sm : Eu | Tb : Yb : Lu : ! ce travail ! 168 ± 9 : 79 ± 13 ï 190 ± 5 i2 5,0 ± 0,6 : 2, 26 ±0,04 il, 15 ± 0,05 -1, 50 ±0,13 j0,18 ± 0,01 ! gsp i î î -i i i i i i f ; j î Flanagan ! 191 j 394 ! 188 ! 27, 1 ! 2,4 I 1,3 : 1,8 ! 0,23 ! i ce travail ! 78,0 ± 3, 5:132 3,5132i 7,5 4 3, 6 2,8 6, 6 0, 3 jl,23 ± 0,07 i0,31 ± 0,09 j0,68 ± 0,12 jO,11 ±0,05 ! : G 2 i i i : : : -j -i : : : Flanagan : 96 : 150 : 60 : 7,3 : 1,5 : 0,54 : 0,88 : 0,11 ! i ce travail ! 24,3 ± 1,4: 48,9 ±2,5! 28,3 ±1,6! 6,6 ±0,2 j2, 02 ±0,07 1, 02 ±0,06 :3,44 ±0,11 0,60 ±0,04 : BCR 1 iFlanagan j 26 i 53,9 j 29 j 6,6 : 1,94 : 1,0 : 3, 36 : 0,55 : Tanaka :25,l±0,li53,6±0,3i28,9±0,2:6,70±0,05i2,00±0,01 : :3, 36 ± 0, 01 ,50 ± 0, 06 : devront contenir peu d'alcalins, d'alcalino-terreux et de métaux de la première série de transition. En particulier, la raie à 216,1 keV du 131Ba peut gêner la détection du 177Lu à 208,4 keV. Nous avons éprouvé cette méthode sur quelques standards : GSP 1, BCR 1 et G 2 de U.S.G.S. Le calcul des concentrations est effectué à partir des valeurs déterminées pour l'étalon GSN (C.R.P.G. Nancy) (5). La moyenne des valeurs trouvées sur neuf déterminations est reportée dans le tableau. La comparaison avec les données fournies par la littérature [(6), (1)] est satisfaisante et les faibles écart-types montrent une bonne reproductibilité des mesures. CONCLUSION. — Cette méthode permet d'obtenir des valeurs
:3,44 ±0,11 0,60 ±0,04 : BCR 1 iFlanagan j 26 i 53,9 j 29 j 6,6 : 1,94 : 1,0 : 3, 36 : 0,55 : Tanaka :25,l±0,li53,6±0,3i28,9±0,2:6,70±0,05i2,00±0,01 : :3, 36 ± 0, 01 ,50 ± 0, 06 : devront contenir peu d'alcalins, d'alcalino-terreux et de métaux de la première série de transition. En particulier, la raie à 216,1 keV du 131Ba peut gêner la détection du 177Lu à 208,4 keV. Nous avons éprouvé cette méthode sur quelques standards : GSP 1, BCR 1 et G 2 de U.S.G.S. Le calcul des concentrations est effectué à partir des valeurs déterminées pour l'étalon GSN (C.R.P.G. Nancy) (5). La moyenne des valeurs trouvées sur neuf déterminations est reportée dans le tableau. La comparaison avec les données fournies par la littérature [(6), (1)] est satisfaisante et les faibles écart-types montrent une bonne reproductibilité des mesures. CONCLUSION. — Cette méthode permet d'obtenir des valeurs concordantes avec les données bibliographiques. Le traitement chimique de dix échantillons peut être réalisé en une dizaine d'heures. De plus, elle présente l'avantage d'une mise en œuvre aisée qui évite les risques de perte provoqués par des séparations chimiques successives. (*) Séance du 10 janvier 1977. (1) M. TREUIL et coll., J. Radioanal. Chem., 18, (1-2), 55, 1973. (2) N. JAFFREZIC-RENAULT, Thèse, Orsay, 1976. (3) N. JAFFREZIC-RENAULT, Radiochem. Radioanal. Letters (à paraître). (4) F. GIRARDI et E. SABBIONI, J. Radioanal. Chem., 1, 169, 1968. (5) H. JAFFREZIC et J. L. JORON, Communication personnelle (à paraître). (6) F. J. FLANAGAN, Geochim. Cosmochim. Acta, 37, 5, 1973, p. 1189-1200. (7) T. TANAKA, Contrib. Mineral. Petrol., 52, 1975, p. 233-246. C. C. Laboratoire de Géochimie des Roches sédimentaires, Université de Paris-Sud, Faculté des Sciences, Bât. 504, 91405 Orsay Cedex; N. J. R. G.R.R.A., Laboratoire Pierre-Sülle, C.N.R.S., C.E.N. Saclay, B.P. n° 2, 91190 Gif-sur-Yvette. GÉOCHIMIE. — Dynamique spécifique du fer des silicates en présence d'acides organiques hydrosolubles. Note (*) de Mohammed Razzaghe et Michel Robert, présentée par M. Jean Orcel. On étudie la libération du fer des micas par 17 acides organiques N/l 000. Seul le fer présent à l'état ferreux dans le minéral
coll., J. Radioanal. Chem., 18, (1-2), 55, 1973. (2) N. JAFFREZIC-RENAULT, Thèse, Orsay, 1976. (3) N. JAFFREZIC-RENAULT, Radiochem. Radioanal. Letters (à paraître). (4) F. GIRARDI et E. SABBIONI, J. Radioanal. Chem., 1, 169, 1968. (5) H. JAFFREZIC et J. L. JORON, Communication personnelle (à paraître). (6) F. J. FLANAGAN, Geochim. Cosmochim. Acta, 37, 5, 1973, p. 1189-1200. (7) T. TANAKA, Contrib. Mineral. Petrol., 52, 1975, p. 233-246. C. C. Laboratoire de Géochimie des Roches sédimentaires, Université de Paris-Sud, Faculté des Sciences, Bât. 504, 91405 Orsay Cedex; N. J. R. G.R.R.A., Laboratoire Pierre-Sülle, C.N.R.S., C.E.N. Saclay, B.P. n° 2, 91190 Gif-sur-Yvette. GÉOCHIMIE. — Dynamique spécifique du fer des silicates en présence d'acides organiques hydrosolubles. Note (*) de Mohammed Razzaghe et Michel Robert, présentée par M. Jean Orcel. On étudie la libération du fer des micas par 17 acides organiques N/l 000. Seul le fer présent à l'état ferreux dans le minéral est aisément libéré et il reste sous cet état ferreux en solution en donnant des composés peu stables. Seules les solutions oxalique et citrique révèlent la présence du fer ferrique et de complexes stables. The iron release from micas by the main organic acids of the biosphere is studied. At pH > 3 ferrous iron is easily released but not ferric iron. Iron remains under this ferrous state in the solution and compounds are easily destroyed. Three acids display complexing properties during chemical release and among them oxalic and citric solutions show ferric iron and more stable complexes. Il existe de nombreux travaux démontrant que des solutions très diverses constituées soit par des extraits aqueux de feuilles e), soit par des solutions riches en sucres fermentescibles e), ou en acides organiques e), sont capables de mobiliser le fer. Cependant, dans ces expériences, la forme du fer susceptible d'être libéré n'est en général pas précisée : le plus souvent il s'agit de fer dit « libre », à l'état mal cristallisé, ou cristallisé sous forme d'oxyhydroxydes, et donc aisé à mobiliser. De même, l'état du fer dans la solution n'est pas distingué : si on ne considère que les solutions vraies,
pH > 3 ferrous iron is easily released but not ferric iron. Iron remains under this ferrous state in the solution and compounds are easily destroyed. Three acids display complexing properties during chemical release and among them oxalic and citric solutions show ferric iron and more stable complexes. Il existe de nombreux travaux démontrant que des solutions très diverses constituées soit par des extraits aqueux de feuilles e), soit par des solutions riches en sucres fermentescibles e), ou en acides organiques e), sont capables de mobiliser le fer. Cependant, dans ces expériences, la forme du fer susceptible d'être libéré n'est en général pas précisée : le plus souvent il s'agit de fer dit « libre », à l'état mal cristallisé, ou cristallisé sous forme d'oxyhydroxydes, et donc aisé à mobiliser. De même, l'état du fer dans la solution n'est pas distingué : si on ne considère que les solutions vraies, on peut dans une zone de pH acide (> 3) invoquer l'existence de fer ferreux sous forme ionique, cependant lorsque la matière organique est présente, on parle le plus souvent de complexe ou même de chélate, et la plus grande stabilité des complexes organiques ferriques incite à penser que le fer est sous cet état. Pour répondre à ces questions, des expériences ont été réalisées sur des minéraux bien cristallisés (micas), où le fer est localisé en couche octaédrique. Les principaux acides organiques hydrosolubles susceptibles d'être présents à la surface du globe, ont été utilisés, à une concentration N/1000 (pH > 3). Les premiers résultats concernent la libération du fer à partir du réseau des phlogopites : ils permettent d'établir un classement de ces divers acides. Comme pour le cas de l'aluminium, on peut distinguer 3 groupes d'acides (fig.). Le groupe 1 est constitué par 3 acides qui extraient en 5 traitements (100 ml/100 mg de mica 20-50 mg) de 8 à 13 % du fer, soit notablement plus qu'un acide minéral peu complexant comme HCl : ce sont les acides oxalique, salicylique et citrique. Le groupe 2 caractérisé par une extraction moyenne du fer proche de celle de HCl
fer est sous cet état. Pour répondre à ces questions, des expériences ont été réalisées sur des minéraux bien cristallisés (micas), où le fer est localisé en couche octaédrique. Les principaux acides organiques hydrosolubles susceptibles d'être présents à la surface du globe, ont été utilisés, à une concentration N/1000 (pH > 3). Les premiers résultats concernent la libération du fer à partir du réseau des phlogopites : ils permettent d'établir un classement de ces divers acides. Comme pour le cas de l'aluminium, on peut distinguer 3 groupes d'acides (fig.). Le groupe 1 est constitué par 3 acides qui extraient en 5 traitements (100 ml/100 mg de mica 20-50 mg) de 8 à 13 % du fer, soit notablement plus qu'un acide minéral peu complexant comme HCl : ce sont les acides oxalique, salicylique et citrique. Le groupe 2 caractérisé par une extraction moyenne du fer proche de celle de HCl comprend 5 à 6 acides : tartrique, quinique, malique, lactique et malonique. Le 3e groupe, pour lequel l'extraction est faible, comprend essentiellement des acides phénols, des acides aminés et des acides gras. Les expériences ont été poursuivies avec un nombre plus restreint d'acides sur des micas riches en fer ferreux (biotite de Varennes) ou ferrique (même biotite oxydée thermiquement à 700°C). On s'aperçoit (tableau) que si le fer présent à l'état ferreux est toujours extrait convenablement par les divers acides (extraction entre 22 et 10 %), il n'en est pas de même lorsque le fer est ferrique : l'extraction devient alors plus faible sauf pour l'acide oxalique-qui continue à mobiliser notablement le fer de la biotite oxydée. Il faudrait tenir compte du fait que l'oxybiotite est un minéral dioctaédrique, dont la résistance à l'altération peut rejoindre celle de la muscovite. On peut aussi se demander, si le fer ferrique extrait par l'acide oxalique ne représente pas une forme libre exsudée du minéral lors de l'oxydation et donc plus facilement accessible. De toute manière la majorité des acides organiques ne sont pas capables de libérer Fe3+ présent dans le réseau des silicates, ni d'ailleurs de le réduire pour le mobiliser sous
(biotite de Varennes) ou ferrique (même biotite oxydée thermiquement à 700°C). On s'aperçoit (tableau) que si le fer présent à l'état ferreux est toujours extrait convenablement par les divers acides (extraction entre 22 et 10 %), il n'en est pas de même lorsque le fer est ferrique : l'extraction devient alors plus faible sauf pour l'acide oxalique-qui continue à mobiliser notablement le fer de la biotite oxydée. Il faudrait tenir compte du fait que l'oxybiotite est un minéral dioctaédrique, dont la résistance à l'altération peut rejoindre celle de la muscovite. On peut aussi se demander, si le fer ferrique extrait par l'acide oxalique ne représente pas une forme libre exsudée du minéral lors de l'oxydation et donc plus facilement accessible. De toute manière la majorité des acides organiques ne sont pas capables de libérer Fe3+ présent dans le réseau des silicates, ni d'ailleurs de le réduire pour le mobiliser sous cet état. Des expériences réalisées sur glauconite donnent des résultats similaires : il est donc faux de considérer les minéraux riches en fer ferrique comme des minéraux particulièrement sensibles à l'altération en milieu acide. Libération de fer par différents acides organiques en pourcentage de l'élément présent dans la phlogopite (FeO = 3,05 % — Fe2O3 = 2.37— fer total = 5.75). Il était important de préciser la forme du fer dans les différentes solutions organiques qui, si l'on se réfère au rapport anion cation se situent dans le domaine d'existence des complexes vrais anioniques. Pour cela on a utilisé la colorimétrie par l'orthophénantroline avec et sans réducteur (tableau). Si l'on considère les résultats concernant la biotite : on constate que d'une façon générale le fer est à l'état ferreux dans les solutions organiques et que seuls les acides citrique et oxalique donnent une fraction notable (> 20%) de complexe ferrique. On peut d'ailleurs noter que ce sont également les seuls acides qui sont capables d'extraire des quantités importantes du fer des biotites oxydées. Nous avons cherché à apprécier la stabilité relative des composés organo-ferrifères formés à l'aide d'une résine cationique forte (Dowex 50 w-x8). Seuls ceux formés avec l'acide oxalique
= 3,05 % — Fe2O3 = 2.37— fer total = 5.75). Il était important de préciser la forme du fer dans les différentes solutions organiques qui, si l'on se réfère au rapport anion cation se situent dans le domaine d'existence des complexes vrais anioniques. Pour cela on a utilisé la colorimétrie par l'orthophénantroline avec et sans réducteur (tableau). Si l'on considère les résultats concernant la biotite : on constate que d'une façon générale le fer est à l'état ferreux dans les solutions organiques et que seuls les acides citrique et oxalique donnent une fraction notable (> 20%) de complexe ferrique. On peut d'ailleurs noter que ce sont également les seuls acides qui sont capables d'extraire des quantités importantes du fer des biotites oxydées. Nous avons cherché à apprécier la stabilité relative des composés organo-ferrifères formés à l'aide d'une résine cationique forte (Dowex 50 w-x8). Seuls ceux formés avec l'acide oxalique et citrique se maintiennent de façon notable (40 à 50 %) lors du passage sur résines et, peuvent être appelés complexes vrais, alors que les 3 autres acides (salicylique, tartrique, lactique) laissent la majorité du fer se fixer par réaction d'échange, et sont donc des composés de faible stabilité. État du fer en solution et sa solubilisation à partir de la biotite de Varennes (17,74 % de FeO et 1,11 Fe2O3) et de la biotite oxydée (4 % FeO et 15,36 Fe2O3) par différents acids organiques (Fe2+, Fe3+ et fer total en milligrammes par litre, valeur inférieure à 0,1 mg/l). Minéral Biotite Biotite oxydée Fe2O3 Fe Fe + 2 Fe + 3 Fe2O3 Fe Fe + 2 Fe + 3 Acide utilisé (%) Fe + 2 Fe + 3 total (%) (%) (%) Fe + 2 Fe + 3 total (%) (%) Oxalique 21,83 3,2 0,58 3,78 85 15 9,45 1,12 0,47 1,59 70 30 Salicylique 19,13 3,06 0,10 3,15 97 3 2,36 0,36 0,38 95 Citrique 15,07 2,65 0,72 3,37 79 21 3,55 0,58 0,14 0,72 81 19 Tartrique 14,96 1,95 0,14 2,09 93 7 1,59 0,42 0,45 93 Lactique 9,98 1,29 1,30 100 1,08 0,15 0,15 100 HCl
du fer en solution et sa solubilisation à partir de la biotite de Varennes (17,74 % de FeO et 1,11 Fe2O3) et de la biotite oxydée (4 % FeO et 15,36 Fe2O3) par différents acids organiques (Fe2+, Fe3+ et fer total en milligrammes par litre, valeur inférieure à 0,1 mg/l). Minéral Biotite Biotite oxydée Fe2O3 Fe Fe + 2 Fe + 3 Fe2O3 Fe Fe + 2 Fe + 3 Acide utilisé (%) Fe + 2 Fe + 3 total (%) (%) (%) Fe + 2 Fe + 3 total (%) (%) Oxalique 21,83 3,2 0,58 3,78 85 15 9,45 1,12 0,47 1,59 70 30 Salicylique 19,13 3,06 0,10 3,15 97 3 2,36 0,36 0,38 95 Citrique 15,07 2,65 0,72 3,37 79 21 3,55 0,58 0,14 0,72 81 19 Tartrique 14,96 1,95 0,14 2,09 93 7 1,59 0,42 0,45 93 Lactique 9,98 1,29 1,30 100 1,08 0,15 0,15 100 HCl 14,44 2 2,06 97 1,86 0,30 0,30 100 Plusieurs travaux ont insisté sur le fait que certains acides organiques sont capables par un effet photochimique de réduire le fer; nous avons donc utilisé un rayonnement ultraviolet pour savoir si cet effet est à prendre en compte pour la libération du fer du réseau. En réalité les extractions effectuées soit à l'obscurité, soit sous rayonnement ultraviolet sont très similaires. Pour qu'un tel effet intervienne, il semble donc nécessaire de partir de solutions concentrées en acide organique qui ne se retrouvent ni dans nos expériences, ni d'ailleurs dans le milieu naturel. Il faut cependant noter que cet effet photochimique peut jouer au sein de la solution en favorisant une réduction du fer. En conclusion, dans toutes les expériences réalisées en milieu organique la forme ferreuse est la forme prédominante du fer en solution. Dans l'état actuel des connaissances il semble donc que la dynamique du fer se fasse de la façon suivante : les acides peu complexants ne sont susceptibles d’extraire que le fer présent à l’état ferreux dans les silicates, du simple fait que le pH, comme c’est généralement le cas dans les sols acides, est inférieur au pKa de Fe2+.