jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
d'appartenir aux eaux sulfureuses. Quant aux secondes, qui doivent leur caractère distinctif à un sulfure alcalin, elles ne peuvent pas non plus supporter l'ébullition à l'air libre (6), et cela que leur élément principal soit à l'état de monosulfure ou de polysulfure, ou enfin de sulfhydrate. Je tire mes preuves des mêmes autorités que j'ai déjà invoquées, et je cite textuellement: « Les dissolutions des monosulfures se décomposent lentement au contact de l'air (7) et se changent en un mélange de carbonate et d'hyposulfite. (Pag. 62). « Les polysulfures alcalins, en dissolution dans l'eau, se décolorent peu à peu au contact de l'air et se changent en hyposulfites. (Id., p. 63). Enfin, les sels hydratés de sulfures (alcalins) sont décomposés par la concentration en monosulfures et en acide sulfurique qui se dégage. » (Id., p. 63). Voilà des faits qui ne sauraient laisser aucun doute. Il nous reste de examiner le troisième groupe, les eaux sulfureuses car les altérations qu'elles subissent ont été expliquées par nous dans notre Traité des Eaux minérales, pag. 599 et 458; mais j'aime mieux m'appuyer ici sur l'expérience incontestée des chimistes de profession; ils écrivent que « les carbonates alcalins laissent pour résidu un mélange de sulfate et de polysulfure. Une dissolution d'hyposulfite de chaux se décompose par la chaleur en soufre et en sulfate de chaux. » (Id., p. 75). Les sulfites ne résistent pas mieux: « L'oxygène agit sur les sulfures à l'aide de la chaleur et même à la température ordinaire le soufre se dégage en partie à l'état d'acide sulfurique, et les métalloïdes restent à l'état d'oxydes, d'oxysulfures, de sulfates, d'hyposulfites. » (Pelouze et Frémy, t. 2, p. 61). (7) « Les monosulfures alcalins sont décomposés par les acides, même les plus faibles, qui en déparent l'acide sulfurique, sans former un dépôt de soufre. » (Id., p.61). Pas mieux: « Les sulfites solubles, et particulièrement les sulfites alcalins, absorbent l'oxygène de l'air et se changent en sulfate. » (Id., pag. 75). En résumé, la méthode de l'évaporation à l'air libre n'est donc pas applicable aux eaux sulfureuses. L'est-elle mieux aux eaux
de sulfate et de polysulfure. Une dissolution d'hyposulfite de chaux se décompose par la chaleur en soufre et en sulfate de chaux. » (Id., p. 75). Les sulfites ne résistent pas mieux: « L'oxygène agit sur les sulfures à l'aide de la chaleur et même à la température ordinaire le soufre se dégage en partie à l'état d'acide sulfurique, et les métalloïdes restent à l'état d'oxydes, d'oxysulfures, de sulfates, d'hyposulfites. » (Pelouze et Frémy, t. 2, p. 61). (7) « Les monosulfures alcalins sont décomposés par les acides, même les plus faibles, qui en déparent l'acide sulfurique, sans former un dépôt de soufre. » (Id., p.61). Pas mieux: « Les sulfites solubles, et particulièrement les sulfites alcalins, absorbent l'oxygène de l'air et se changent en sulfate. » (Id., pag. 75). En résumé, la méthode de l'évaporation à l'air libre n'est donc pas applicable aux eaux sulfureuses. L'est-elle mieux aux eaux ferrugineuses? Nous avons divisé ces eaux en deux groupes 1° sources ferrugineuses carbonatées, crénatées ou silicatées; 2° sources ferrugineuses sulfatées, phosphatées ou chlorhydratées. (Voy. notre Traité des Eaux minérales, pag. 489). Nous avons montré que les premières étaient mieux supportées que les secondes (pag. 524) et nous avons conclu de nos observations que « les sources ferrugineuses les plus actives seront celles dans lesquelles le fer aura été rendu le plus facilement absorbable, et sous ce rapport les eaux ferrugineuses acides gazeuses (carbonatées ou crénatées) l'emporteront sur celles qui sont dépourvues d'acide carbonique. Or, telles sont les conditions présentées par les sources les plus renommées (Spa, Schwalbach, Pyrmont, Saint-Alban, etc.). Nous déduirons encore cette seconde conclusion, c'est qu'il n'est point indifférent de faire prendre les eaux minérales telles que la nature nous les fournit, ou d'en extraire par évaporation les sels pour en faire des dragées, des pastilles, etc. Dans le premier cas l'absorption des principes minéralisateurs est facile, parce que la division moléculaire en est poussée assez loin dans le second, au contraire, en rapprochant les molécules salines, on les place dans les conditions les moins favorables à leur absorption et surtout au développement de leurs vertus thérapeutiques. (Voy.
nos observations que « les sources ferrugineuses les plus actives seront celles dans lesquelles le fer aura été rendu le plus facilement absorbable, et sous ce rapport les eaux ferrugineuses acides gazeuses (carbonatées ou crénatées) l'emporteront sur celles qui sont dépourvues d'acide carbonique. Or, telles sont les conditions présentées par les sources les plus renommées (Spa, Schwalbach, Pyrmont, Saint-Alban, etc.). Nous déduirons encore cette seconde conclusion, c'est qu'il n'est point indifférent de faire prendre les eaux minérales telles que la nature nous les fournit, ou d'en extraire par évaporation les sels pour en faire des dragées, des pastilles, etc. Dans le premier cas l'absorption des principes minéralisateurs est facile, parce que la division moléculaire en est poussée assez loin dans le second, au contraire, en rapprochant les molécules salines, on les place dans les conditions les moins favorables à leur absorption et surtout au développement de leurs vertus thérapeutiques. (Voy. notre Traité des Eaux minérales, pag. 526). Ajoutons que la chimie fait voir que les sels de fer que renferment ces sources se décomposent facilement. C'est un fait vulgaire que le carbonate de protoxyde de fer est insoluble dans l'eau; il devient soluble dans une eau qui contient de l'acide carbonique; quand on évapore la solution, ce sel se dépose immédiatement; il se transforme à l'air en hydrate de sesquioxyde de fer. » (Pelouze et Frémy, id., p. 492). Le sulfate de fer ne résiste pas mieux: Une dissolution de sulfate de protoxyde de fer exposée à l'air absorbe de l'oxygène, et laisse bientôt déposer un sulfate de protoxyde de fer basique; lorsque l'action de l'air se prolonge, le sulfate de fer peut se transformer complètement en un mélange de deux sulfates de sesquioxyde, l'un neutre et l'autre basique. (Id., pag. 487). « La dissolution de sulfate neutre de sesquioxyde de fer se décompose par une longue ébullition et laisse déposer un sous-sel hydraté (Schéerer); c'est de la sorte qu'on fait précipiter le sulfate de peroxyde. (Voy. Pelouze et Frémy, pag. 490), etc. Mais je m'arrête là, je laisse à une plume plus savante le soin de creuser plus avant
carbonique; quand on évapore la solution, ce sel se dépose immédiatement; il se transforme à l'air en hydrate de sesquioxyde de fer. » (Pelouze et Frémy, id., p. 492). Le sulfate de fer ne résiste pas mieux: Une dissolution de sulfate de protoxyde de fer exposée à l'air absorbe de l'oxygène, et laisse bientôt déposer un sulfate de protoxyde de fer basique; lorsque l'action de l'air se prolonge, le sulfate de fer peut se transformer complètement en un mélange de deux sulfates de sesquioxyde, l'un neutre et l'autre basique. (Id., pag. 487). « La dissolution de sulfate neutre de sesquioxyde de fer se décompose par une longue ébullition et laisse déposer un sous-sel hydraté (Schéerer); c'est de la sorte qu'on fait précipiter le sulfate de peroxyde. (Voy. Pelouze et Frémy, pag. 490), etc. Mais je m'arrête là, je laisse à une plume plus savante le soin de creuser plus avant le problème que j'ai soulevé. Je présume en avoir écrit assez pour la thèse que j'ai entreprise. Chaptal a dit: « En analysant une eau minérale, on n'en a que le cadavre. Eh bien avec la méthode qui nous occupe, avons-nous au moins ce cadavre sans mutilations et avec toutes ses parties? J'ose croire avoir mis le lecteur en état de répondre lui-même et je passe à l'étude d'une autre méthode. SUÉVAPORATION DANS LE VIDE, À UNE FAIBLE TEMPÉRATURE Cette méthode n'a point encore, que je sache, été employée dans aucun établissement thermal; et bien qu'usitée dans les cabinets de physique et pour la préparation de quelques produits chimiques ou pharmaceutiques, elle est à peine neuve pour les eaux minérales; elle serait cependant supérieure peut-être à la précédente sous certains rapports, quoiqu'elle ne soit pas elle-même exempte, tant s'en faut, de divers inconvénients. Ce genre de manipulation, en raison même de ce qu'il a été jusqu'ici à peine inusité, n'a guère été étudié d'une manière complète dans les détails; aussi serait-il impossible d'arriver dans les livres didactiques les plus étendus, à recueillir, sur ce sujet, un ensemble d'appréciations scientifiques, comme nous venons de le faire; je me bornerai donc à
ses parties? J'ose croire avoir mis le lecteur en état de répondre lui-même et je passe à l'étude d'une autre méthode. SUÉVAPORATION DANS LE VIDE, À UNE FAIBLE TEMPÉRATURE Cette méthode n'a point encore, que je sache, été employée dans aucun établissement thermal; et bien qu'usitée dans les cabinets de physique et pour la préparation de quelques produits chimiques ou pharmaceutiques, elle est à peine neuve pour les eaux minérales; elle serait cependant supérieure peut-être à la précédente sous certains rapports, quoiqu'elle ne soit pas elle-même exempte, tant s'en faut, de divers inconvénients. Ce genre de manipulation, en raison même de ce qu'il a été jusqu'ici à peine inusité, n'a guère été étudié d'une manière complète dans les détails; aussi serait-il impossible d'arriver dans les livres didactiques les plus étendus, à recueillir, sur ce sujet, un ensemble d'appréciations scientifiques, comme nous venons de le faire; je me bornerai donc à quelques généralités et indications sommaires. L'opération peut s'exécuter tout entière à une température au-dessous de 40 degrés et par là même, les différentes altérations et décompositions que la chaleur provoque dans le produit de l'évaporation pourront n'avoir pas lieu. La matière organique que la température de l'ébullition désorganise, ne sera pas attaquée, et restera intacte, avec la propriété de se redissoudre. Les décompositions de sels, que d'après la science on considère comme le résultat de l'action de la chaleur à 100 degrés sur les eaux alcalines et les eaux salines notamment, n'auront plus de raison d'être, et la plupart des sels de cette catégorie pourront être conservés. L'eau minérale se trouvera réduite à l'état d'extrait: l'opération ne doit pas être poussée jusqu'à brusquer une dessiccation complète; et de la sorte on ne privera pas certains sels de leur solubilité. Le résultat définitif est certainement une représentation de l'eau minérale moins infidèle que ce que nous avons vu plus haut; s'il est loin de renfermer la totalité de ses principes, il conserve du moins une grande partie de ses éléments essentiels, et par là même, on se rapproche plus du but désiré, sans l'atteindre toutefois; car, il ne faut pas se
pas attaquée, et restera intacte, avec la propriété de se redissoudre. Les décompositions de sels, que d'après la science on considère comme le résultat de l'action de la chaleur à 100 degrés sur les eaux alcalines et les eaux salines notamment, n'auront plus de raison d'être, et la plupart des sels de cette catégorie pourront être conservés. L'eau minérale se trouvera réduite à l'état d'extrait: l'opération ne doit pas être poussée jusqu'à brusquer une dessiccation complète; et de la sorte on ne privera pas certains sels de leur solubilité. Le résultat définitif est certainement une représentation de l'eau minérale moins infidèle que ce que nous avons vu plus haut; s'il est loin de renfermer la totalité de ses principes, il conserve du moins une grande partie de ses éléments essentiels, et par là même, on se rapproche plus du but désiré, sans l'atteindre toutefois; car, il ne faut pas se le dissimuler, cette méthode laisse encore beaucoup à désirer: et d'abord, elle a un premier inconvénient fâcheux, c'est d'expulser tous les gaz, comme l'ébullition et il ne faut pas songer à elle pour toutes les eaux hygiéniques gazeuses, qui se boivent comme eaux de table ou comme eaux médicinales ensuite elle ne met pas à l'abri de toutes les réactions des sels les uns sur les autres: les affinités chimiques se modifient avec les degrés divers de concentration du véhicule il en est d'elles comme de la solubilité: de même que les sels qui ont été dissous naturellement dans l'eau minérale les uns avec les autres et les uns par rapport aux autres, ne peuvent plus, après avoir été desséchés, se redissoudre tous et toujours dans le même ordre, comme il a déjà été démontré; que d'ailleurs certains d'entre eux deviennent insolubles ou peu solubles, et qu'en définitive on ne doit plus espérer faire reprendre exactement à la dissolution sa constitution primitive; de même aussi les affinités particulières, que développe ou favorise l'évaporation progressive, entraînent des échanges inévitables entre les acides et les bases, dont l'étude qui a précédé est de nature à donner une idée; si bien que l'opération
elle ne met pas à l'abri de toutes les réactions des sels les uns sur les autres: les affinités chimiques se modifient avec les degrés divers de concentration du véhicule il en est d'elles comme de la solubilité: de même que les sels qui ont été dissous naturellement dans l'eau minérale les uns avec les autres et les uns par rapport aux autres, ne peuvent plus, après avoir été desséchés, se redissoudre tous et toujours dans le même ordre, comme il a déjà été démontré; que d'ailleurs certains d'entre eux deviennent insolubles ou peu solubles, et qu'en définitive on ne doit plus espérer faire reprendre exactement à la dissolution sa constitution primitive; de même aussi les affinités particulières, que développe ou favorise l'évaporation progressive, entraînent des échanges inévitables entre les acides et les bases, dont l'étude qui a précédé est de nature à donner une idée; si bien que l'opération transforme encore sous certains rapports la nature des éléments minéralisateurs qui vont rester dans le résidu. Cet extrait de l'eau minérale, tel qu'on l'obtient, ne pourra guère s'administrer en boisson; mais, comme il retient incontestablement une partie des propriétés particulières de l'eau, il peut s'employer en bains, lotions, injections, et applications comme cataplasmes, fomentations, etc.; cela rentre dans la question des boues minérales, douées, comme on sait, de vertus qui ne sont point à dédaigner on connaît les hôtes de Néris, de Saint-Amand, de Neyrac, etc., dont la médecine a su tirer un utile parti. Faisons maintenant connaître une troisième méthode qui paraîtra peut-être supérieure aux deux premières. CONCENTRATION PAR DES CONGÉLATIONS SUCCESSIVES. Je crois cette méthode tout-à-fait nouvelle et inusitée en hydrologie médicale; je ne pense pas qu'on ait jamais songé à l'employer dans aucun établissement thermal; elle est même à peine connue dans l'industrie, où elle n'est utilisée que dans quelques cas rares elle est bien loin d'avoir l'extension qu'elle pourrait prendre, si on l'avait mieux appréciée. Dans les deux méthodes précédentes, la chaleur, poussée jusqu'à l'ébullition dans un cas, et aidée de l'action du vide dans l'autre, fait la base de l'opération; ici c'est le froid, porté
applications comme cataplasmes, fomentations, etc.; cela rentre dans la question des boues minérales, douées, comme on sait, de vertus qui ne sont point à dédaigner on connaît les hôtes de Néris, de Saint-Amand, de Neyrac, etc., dont la médecine a su tirer un utile parti. Faisons maintenant connaître une troisième méthode qui paraîtra peut-être supérieure aux deux premières. CONCENTRATION PAR DES CONGÉLATIONS SUCCESSIVES. Je crois cette méthode tout-à-fait nouvelle et inusitée en hydrologie médicale; je ne pense pas qu'on ait jamais songé à l'employer dans aucun établissement thermal; elle est même à peine connue dans l'industrie, où elle n'est utilisée que dans quelques cas rares elle est bien loin d'avoir l'extension qu'elle pourrait prendre, si on l'avait mieux appréciée. Dans les deux méthodes précédentes, la chaleur, poussée jusqu'à l'ébullition dans un cas, et aidée de l'action du vide dans l'autre, fait la base de l'opération; ici c'est le froid, porté bien au-dessous de zéro. La méthode nouvelle que je propose est fondée sur un principe qui fait loi en physique et en chimie, je veux parler de la théorie de la congélation; plus les eaux minérales seront riches, plus leur sera exactement applicable ce que M. Guérard dit de l'eau de mer: "La grande quantité de substances salines que l'eau de mer tient en dissolution ne permettant pas de l'employer comme boisson, trois moyens ont été proposés pour atteindre ce but. M (Diction. de Méd. et de Chirurg., en 50 vol., art. EAu.~ Or, la congélation figure la première parmi ces moyens; quelle est donc son action? L'auteur l'expose en ces termes « La glace qui se forme à la surface de la mer ne renferme qu'une minime quantité de sels, et donne, par la fonte, une eau douce et bonne à boire. » Voici, d'après le même savant, les détails et les conditions du phénomène: « Lorsque l'eau contient des matières étrangères en dissolution, elle se gelé d'autant plus tard (voir Pouillet. Éléments de Physique, 4e éd. 154) que leur proportion est plus grande. Il est même à noter que les éléments dissous se séparent de la portion congelée
de mer: "La grande quantité de substances salines que l'eau de mer tient en dissolution ne permettant pas de l'employer comme boisson, trois moyens ont été proposés pour atteindre ce but. M (Diction. de Méd. et de Chirurg., en 50 vol., art. EAu.~ Or, la congélation figure la première parmi ces moyens; quelle est donc son action? L'auteur l'expose en ces termes « La glace qui se forme à la surface de la mer ne renferme qu'une minime quantité de sels, et donne, par la fonte, une eau douce et bonne à boire. » Voici, d'après le même savant, les détails et les conditions du phénomène: « Lorsque l'eau contient des matières étrangères en dissolution, elle se gelé d'autant plus tard (voir Pouillet. Éléments de Physique, 4e éd. 154) que leur proportion est plus grande. Il est même à noter que les éléments dissous se séparent de la portion congelée qui est formée d'eau presque pure, et restent mêlés à la partie qui persiste à l'état liquide. On voit que c'est une analyse naturelle que le froid opère par lui-même; ce sera une conquête précieuse que d'utiliser ces données scientifiques pour l'hydrologie médicale; rien de plus naturel que le manuel opératoire où l'on soumet l'eau minérale, dans un réservoir approprié, à l'action d'un appareil à réfrigération qui fonctionne de façon à produire une série de congélations successives de la surface du liquide, et l'on enlève à fur et mesure la portion qui s'est congelée. Des gens, qui se disent chimistes, ont voulu nier la réalité de ces faits je les laisse, pour toute réponse, en présence des citations suivantes « Le froid, en d'autres termes la congélation, peut venir utilement en aide au chimiste analyste, toutes les fois qu'il veut préalablement dépouiller quelque liquide de son eau de composition, pour le conserver ou l'analyser mieux ensuite. (Lacroix, Traité du froid, 1839). – Le moment de la congélation de l'eau est abaissé de plusieurs degrés lorsque ce liquide renferme certains sels en dissolution mais ce qu'il y a de remarquable c'est que, quand l'eau vient à se solidifier, elle perd tout
opératoire où l'on soumet l'eau minérale, dans un réservoir approprié, à l'action d'un appareil à réfrigération qui fonctionne de façon à produire une série de congélations successives de la surface du liquide, et l'on enlève à fur et mesure la portion qui s'est congelée. Des gens, qui se disent chimistes, ont voulu nier la réalité de ces faits je les laisse, pour toute réponse, en présence des citations suivantes « Le froid, en d'autres termes la congélation, peut venir utilement en aide au chimiste analyste, toutes les fois qu'il veut préalablement dépouiller quelque liquide de son eau de composition, pour le conserver ou l'analyser mieux ensuite. (Lacroix, Traité du froid, 1839). – Le moment de la congélation de l'eau est abaissé de plusieurs degrés lorsque ce liquide renferme certains sels en dissolution mais ce qu'il y a de remarquable c'est que, quand l'eau vient à se solidifier, elle perd tout le sel qu'elle renfermait; la glace se trouve douce, et le liquide restant renferme le sel dont elle est dépouillée. Dans les pays froids, on emploie la congélation pour concentrer les eaux salées. » (Beudant, Physique, 6e édit.). « L'eau qui tient un sel en dissolution le laisse précipiter lorsqu'elle se convertit en glace. Dans quelques contrées du Nord on profite du froid de l'atmosphère comme d'un moyen préparatoire pour extraire le sel des eaux de la mer; une partie de l'eau, en se congelant, abandonne les molécules salines qui se concentrent dans la portion encore liquide. » (Hally, Traité de Physique, 4e édit. revue par Fleury, 1845). Voy. aussi Biot, Traité de Physique, en 4 vol. Balard, etc. C'est-à-dire qui s'est en partie dégagée de ses sels en se congelant l'eau minérale, passant ainsi couche par couche à la forme solide, doit en fin de compte être réduite, non en une sorte d'extrait, ce qui serait dépasser et manquer le but désiré, mais à un degré déterminé de concentration. Les avantages de cette méthode me paraissent incontestables comme on opère à une basse température, les gaz s'échappent beaucoup moins; le froid combat leur tendance à la volatilisation, et de
se convertit en glace. Dans quelques contrées du Nord on profite du froid de l'atmosphère comme d'un moyen préparatoire pour extraire le sel des eaux de la mer; une partie de l'eau, en se congelant, abandonne les molécules salines qui se concentrent dans la portion encore liquide. » (Hally, Traité de Physique, 4e édit. revue par Fleury, 1845). Voy. aussi Biot, Traité de Physique, en 4 vol. Balard, etc. C'est-à-dire qui s'est en partie dégagée de ses sels en se congelant l'eau minérale, passant ainsi couche par couche à la forme solide, doit en fin de compte être réduite, non en une sorte d'extrait, ce qui serait dépasser et manquer le but désiré, mais à un degré déterminé de concentration. Les avantages de cette méthode me paraissent incontestables comme on opère à une basse température, les gaz s'échappent beaucoup moins; le froid combat leur tendance à la volatilisation, et de plus la couche de glace, qui se condense incessamment à la surface, leur ferme issue; ils sont ainsi, pour la plupart, refoulés peu à peu vers le fond, et sont par suite conservés, du moins en grande partie, dans le liquide concentré. La matière organique sera également conservée: le froid employé n'est point assez intense pour l'attaquer; et elle se retrouvera à peu près intacte, avec les éléments solides, dans l'eau minérale sur laquelle on opère. Ajoutons que c'est encore un des meilleurs moyens de retirer les sels naturels: c'est avec les manipulations de ce genre qu'on a le moins de décompositions à craindre mais ce serait une illusion de croire qu'on n'en aura pas du tout; il y a encore quelques échanges de bases et d'acides, notamment entre les sulfates et les chlorhydrates je rappellerai que, dans une solution froide de sel marin et de sulfate de magnésie, le sulfate de soude étant le sel le moins soluble à froid et par là même devant se déposer le premier, entraînera ainsi pour se former une double décomposition. Ce n'est pas tout: il ne faudrait pas recourir à un froid trop intense; on sait qu'une solution concentrée de chlorure de