jeanflop/post_ocr_correction2 huggingface dataset:
Balaruc-les-Bains; CA, Canaveilles. ES. Escouloubre; FP, Forage de Pézenas; LA, Lamalou-les-Bains; PN, zone Pyrénées-nord; PC, zone Pyrénées-centre; PS, zone Pyrénées-sud; N, zone de la faille de Nîmes et du pli de Montpellier; L, zone du graben du bassin de Lodève; MN, zone bordière de la Montagne Noire; LP, Le Puech (forage artésien); MO, Molitg-les-Bains; PR, la Preste; RE, Rennes-les-Bains; SE, Sète; TH. Thuès; UCE, Usson. Carcanières, Escouloubre; VE. Vernet-les-Bains. 2° Une comparaison des résultats donnés par les deux méthodes met en évidence : A. En terrain calcaire (exemple : zone nord des Pyrénées), la méthode Na, K, Ca donne des températures moins élevées que la méthode SiO2. B. En terrain cristallin (exemple : zone centrale des Pyrénées), ce fait est beaucoup plus atténué ou s'inverse. Ces deux résultats rejoignent ceux déjà remarqués par les fondateurs des méthodes géothermométriques utilisées, les écarts constatés dans les Pyrénées étant cependant plus importants que ceux normalement signalés par les auteurs. C. Les écarts observés ponctuellement sont dûs : (a) à Ax-les-Thermes, à une diminution de la teneur en silice par précipitation (formation de « Tapp »); (b) à Lamalou, à un dépôt de carbonate de calcium, provoqué par le refroidissement des eaux et leur dégazage en CO2 ; (c) à Balaruc et Sète, à un mélange avec de l'eau de mer, ce qui augmente la teneur des eaux en Na et K, et diminue la teneur en silice. 3° Quant au problème du réchauffement des eaux étudiées, il tient, selon les cas, soit à des thermo-siphons créés par la tectonique provoquant, dans les accidents de distension, une remontée rapide des eaux réchauffées en profondeur par suite d'un gradient géothermique normal ou accentué (exemple : la plupart des eaux chaudes des Pyrénées), soit à un réchauffement lié à l'existence de magmas volcaniques le long des grands accidents (auquel cas les eaux sont très souvent accompagnées de CO2 à l'état gazeux — exemple : zone de la faille de Nîmes et du pli de Montpellier — où la géophysique a d'ailleurs permis de confirmer l'existence de tels magmas, en profondeur). CONCLUSIONS. — Ce travail, outre l'établissement
dégazage en CO2 ; (c) à Balaruc et Sète, à un mélange avec de l'eau de mer, ce qui augmente la teneur des eaux en Na et K, et diminue la teneur en silice. 3° Quant au problème du réchauffement des eaux étudiées, il tient, selon les cas, soit à des thermo-siphons créés par la tectonique provoquant, dans les accidents de distension, une remontée rapide des eaux réchauffées en profondeur par suite d'un gradient géothermique normal ou accentué (exemple : la plupart des eaux chaudes des Pyrénées), soit à un réchauffement lié à l'existence de magmas volcaniques le long des grands accidents (auquel cas les eaux sont très souvent accompagnées de CO2 à l'état gazeux — exemple : zone de la faille de Nîmes et du pli de Montpellier — où la géophysique a d'ailleurs permis de confirmer l'existence de tels magmas, en profondeur). CONCLUSIONS. — Ce travail, outre l'établissement d'une première zonéographie des zones thermales du Languedoc, du Roussillon et des Pyrénées-Orientales, apporte des données nouvelles sur les températures profondes probables des eaux anormalement chaudes aux émergences ou dans les forages, mais montre également par les discordances existant notamment entre les deux méthodes géothermométriques, actuellement considérées comme les plus affinées, que les résultats doivent être sujets à caution et n'être considérés que comme donnant des ordres de grandeur des températures les plus probables pouvant exister en profondeur. Ce fait ne doit d'ailleurs pas surprendre, vu l'influence des phénomènes géochimiques, souvent difficiles à appréhender, pouvant intervenir au cours du trajet des eaux entre les zones de réchauffement maximales et les zones de prélèvement des échantillons. (*) Séance du 10 janvier 1977. (J. PASSAVY. Inventaire des sources thermominérales du Languedoc-Roussillon et esquisse d'une application géothermique des eaux chaudes (Thèse 3e cycle, C.E.R.G.H., Montpellier, 1976). J. L. VALAT, Étude hydrogéologique du karst des monts de Lacaune et étude hydrogéologique des sources thermales de Rennes-les-Bains (Thèse 3e cycle, C.E.R.G.H., Montpellier, 1971). R. O. FOURNIER et J. J. ROWE, Amer. J. Science, 264, 1966, p. 685-697. R. O. FOURNIER et A. H. TRUESDELL. Geochim. and Cosmochim. Acta, 37. 1973, p. 1255-1275. E. WHITE et
affinées, que les résultats doivent être sujets à caution et n'être considérés que comme donnant des ordres de grandeur des températures les plus probables pouvant exister en profondeur. Ce fait ne doit d'ailleurs pas surprendre, vu l'influence des phénomènes géochimiques, souvent difficiles à appréhender, pouvant intervenir au cours du trajet des eaux entre les zones de réchauffement maximales et les zones de prélèvement des échantillons. (*) Séance du 10 janvier 1977. (J. PASSAVY. Inventaire des sources thermominérales du Languedoc-Roussillon et esquisse d'une application géothermique des eaux chaudes (Thèse 3e cycle, C.E.R.G.H., Montpellier, 1976). J. L. VALAT, Étude hydrogéologique du karst des monts de Lacaune et étude hydrogéologique des sources thermales de Rennes-les-Bains (Thèse 3e cycle, C.E.R.G.H., Montpellier, 1971). R. O. FOURNIER et J. J. ROWE, Amer. J. Science, 264, 1966, p. 685-697. R. O. FOURNIER et A. H. TRUESDELL. Geochim. and Cosmochim. Acta, 37. 1973, p. 1255-1275. E. WHITE et D. L. WILLIAMS et coll., Assessment of Geothermal Resources of the United States, Geological Survey Circular 726, United States Department of the Interior, 1975. D. E. WHITE. 1970, Geochemistry applied to the Discovery, Evaluation and Exploitation of Geothermal Energy Resources, Geothermics Spécial Issue 2, U.N. Symposium on the Development and Utilization of Geothermal Resources, Pisa, 1970. Laboratoire de Géologie (C.E.R.G.H.) et E.R.A. 211 du C.N.R.S., Université des Sciences et Techniques du Languedoc, 34060 Montpellier Cedex. GÉOCHIMIE DES EAUX. — Origine géochimique du lithium dans les eaux souterraines de la région parisienne. Note de Alain Fruchart et Maurice Pinta, présentée par M. Louis Glangeaud. L'étude de certains paramètres caractéristiques établis dans les eaux ainsi que les travaux pétrographiques nous permettent de préciser l'origine du lithium dans les eaux de cinq nappes. On montre que celle-ci est essentiellement liée à la fraction argileuse de la roche réservoir. Cette Note fait suite aux études portant sur la mise en évidence et le comportement géochimique du lithium qui ont fait l'objet de deux Notes. Nous nous attacherons, ici, à déterminer son origine géologique. Ces recherches sont entreprises sur les cinq nappes suivantes: Albien, Craie, Éocène inférieur, Éocène supérieur et Oligocène. The study of certain
Utilization of Geothermal Resources, Pisa, 1970. Laboratoire de Géologie (C.E.R.G.H.) et E.R.A. 211 du C.N.R.S., Université des Sciences et Techniques du Languedoc, 34060 Montpellier Cedex. GÉOCHIMIE DES EAUX. — Origine géochimique du lithium dans les eaux souterraines de la région parisienne. Note de Alain Fruchart et Maurice Pinta, présentée par M. Louis Glangeaud. L'étude de certains paramètres caractéristiques établis dans les eaux ainsi que les travaux pétrographiques nous permettent de préciser l'origine du lithium dans les eaux de cinq nappes. On montre que celle-ci est essentiellement liée à la fraction argileuse de la roche réservoir. Cette Note fait suite aux études portant sur la mise en évidence et le comportement géochimique du lithium qui ont fait l'objet de deux Notes. Nous nous attacherons, ici, à déterminer son origine géologique. Ces recherches sont entreprises sur les cinq nappes suivantes: Albien, Craie, Éocène inférieur, Éocène supérieur et Oligocène. The study of certain characteristic parameters drawn up from subterranean water and petrographic investigations determined precisely the origin of lithium in the subterranean waters of five sheets. It was shown that the origin of lithium was tied, essentially, to the clayed fraction of the reservoir rock. ÉTUDE GÉNÉRALE. — Conjointement à l'observation des variations des teneurs en lithium, trois paramètres sont également étudiés: r-Mg++ + Ca++ +, r-Li+ /Mg++ + (éléments exprimés en milliéquivalents par litre) et Li/extrait sec (élément exprimé en poids). La figure montre l'évolution verticale des différentes variables; plusieurs remarques peuvent être faites. Aucun lien ne semble exister entre le lithium et r-Mg++ + Ca++ + caractéristique du temps de parcours des eaux pour un niveau aquifère donné. Cependant, l'Albien, nappe profonde, se distingue par un rapport élevé et une teneur plus forte en lithium. r-Li+ /Mg++ + varie peu et se situe entre 0,5 et 1.10-3, excepté pour l'Albien et le Calcaire grossier Lutétien où la dolomie est présente. Li/extrait sec permet de comparer la proportion de l'élément étudié dans la minéralisation des eaux et la roche réservoir; ce paramètre varie peu, excepté pour les nappes de la Craie et de l'Albien (valeur respective 3,2 et 50,4,10-6). Les deux derniers
des teneurs en lithium, trois paramètres sont également étudiés: r-Mg++ + Ca++ +, r-Li+ /Mg++ + (éléments exprimés en milliéquivalents par litre) et Li/extrait sec (élément exprimé en poids). La figure montre l'évolution verticale des différentes variables; plusieurs remarques peuvent être faites. Aucun lien ne semble exister entre le lithium et r-Mg++ + Ca++ + caractéristique du temps de parcours des eaux pour un niveau aquifère donné. Cependant, l'Albien, nappe profonde, se distingue par un rapport élevé et une teneur plus forte en lithium. r-Li+ /Mg++ + varie peu et se situe entre 0,5 et 1.10-3, excepté pour l'Albien et le Calcaire grossier Lutétien où la dolomie est présente. Li/extrait sec permet de comparer la proportion de l'élément étudié dans la minéralisation des eaux et la roche réservoir; ce paramètre varie peu, excepté pour les nappes de la Craie et de l'Albien (valeur respective 3,2 et 50,4,10-6). Les deux derniers rapports, montrent que nous n'assistons pas à un enrichissement sélectif des eaux en lithium. L'apparition de la dolomie au niveau du Lutétien ne provoque aucune modification du rapport Li/extrait sec; cependant, on note pour la Craie, roche assez pure (CaCO3 entre 97 et 98 %), une légère décroissance du troisième rapport alors que r-Li+ /Mg++ + est comparable à celui des niveaux aquifères sus-jacents. ÉTUDE DES DIFFÉRENTS NIVEAUX AQUIFÈRES. Nappe de l'Oligocène. — La chimie des eaux permet d'individualiser deux populations. La première, à teneur faible en lithium (3 µg/l) et r-Mg++ + Ca++ + > 0,2, correspond aux eaux des Sables de Fontainebleau de la zone nord de la région parisienne où subsistent des buttes témoins. La seconde montre une relation étroite entre les deux paramètres, et est constituée des échantillons prélevés dans les niveaux du calcaire de Brie et des Sables de Fontainebleau de la zone sud où cette couche est surmontée par le Calcaire de Beauce. Ces deux groupes sont également différenciables par certains rapports alors que r-Li+ /Mg++ + semble indépendant. TABLEAU I Rapports caractéristiques médians. r-Ca++ + r-Na+ + r-Li+ + r-Mg++ + Sable de Fontainebleau Nord. 0.65 0.27 0.88 Sable de Fontainebleau Sud. 0,84
rapport alors que r-Li+ /Mg++ + est comparable à celui des niveaux aquifères sus-jacents. ÉTUDE DES DIFFÉRENTS NIVEAUX AQUIFÈRES. Nappe de l'Oligocène. — La chimie des eaux permet d'individualiser deux populations. La première, à teneur faible en lithium (3 µg/l) et r-Mg++ + Ca++ + > 0,2, correspond aux eaux des Sables de Fontainebleau de la zone nord de la région parisienne où subsistent des buttes témoins. La seconde montre une relation étroite entre les deux paramètres, et est constituée des échantillons prélevés dans les niveaux du calcaire de Brie et des Sables de Fontainebleau de la zone sud où cette couche est surmontée par le Calcaire de Beauce. Ces deux groupes sont également différenciables par certains rapports alors que r-Li+ /Mg++ + semble indépendant. TABLEAU I Rapports caractéristiques médians. r-Ca++ + r-Na+ + r-Li+ + r-Mg++ + Sable de Fontainebleau Nord. 0.65 0.27 0.88 Sable de Fontainebleau Sud. 0,84 0,10 0,77 Calcaire de Brie 0,78 0,15 0,98 rs+ = cations en milliéquivalents par litre. Le coefficient de corrélation linéaire totale Li-r-Mg++ +/Ca++ +, pour le second groupe, est de 0,9, l'intervalle de confiance étant 0,78-0,96 (risque pris 5 %). Cette relation indique nettement une minéralisation progressive des eaux en fonction du parcours mais également la présence d'échanges avec la fraction argileuse du sédiment. Stampien Sable de Fontainebleau.... m 5 10 1 Argile des Sables de Fontainebleau 60.10 -1 Sannoisien Calcaire de Brie m 3.10 6 Argile verte 100.10 6 On peut remarquer la mobilité de l'ion lithium, Li/extrait sec étant 11,3 pour les eaux du calcaire de Brie. La présence de bancs discontinus de calcaire dans les sables de Fontainebleau (groupe I), rend hétérogène cette formation et explique l'absence de relation Li + r-Mg++ + Ca++ +. Nappe de l'Éocène supérieur : Calcaire de Saint-Ouen, Sables de Beauchamp. TABLEAU II Rapports caractéristiques médians r-Li+ + r-Mg++ + r-Ca++ + r-Na+ + /Ca++ (10-3) Calcaire de Saint-Ouen. 0.76 0,23 0.06 0.59 Sable de Beauchamp... 0,77 0,21 0,05 0,65 La relation Li-r-Mg++ + Ca++ + est plus faible que précédemment, r = 0,52 (intervalle de confiance 0,27-0,70). Ce coefficient peut s'expliquer
fonction du parcours mais également la présence d'échanges avec la fraction argileuse du sédiment. Stampien Sable de Fontainebleau.... m 5 10 1 Argile des Sables de Fontainebleau 60.10 -1 Sannoisien Calcaire de Brie m 3.10 6 Argile verte 100.10 6 On peut remarquer la mobilité de l'ion lithium, Li/extrait sec étant 11,3 pour les eaux du calcaire de Brie. La présence de bancs discontinus de calcaire dans les sables de Fontainebleau (groupe I), rend hétérogène cette formation et explique l'absence de relation Li + r-Mg++ + Ca++ +. Nappe de l'Éocène supérieur : Calcaire de Saint-Ouen, Sables de Beauchamp. TABLEAU II Rapports caractéristiques médians r-Li+ + r-Mg++ + r-Ca++ + r-Na+ + /Ca++ (10-3) Calcaire de Saint-Ouen. 0.76 0,23 0.06 0.59 Sable de Beauchamp... 0,77 0,21 0,05 0,65 La relation Li-r-Mg++ + Ca++ + est plus faible que précédemment, r = 0,52 (intervalle de confiance 0,27-0,70). Ce coefficient peut s'expliquer par l'apparition des phénomènes suivants: — les eaux riches en sodium ou r-Na+ /Ca++ peut atteindre 0,26. Le lithium étant très lié au sodium dans cette nappe (r = 0,85), on aura donc superposition d'un deuxième phénomène au processus d'enrichissement progressif, celui d'un apport plus ou moins ponctuel par les argiles sodiques. Si nous exceptons ces quelques points r-Li+ + r-Mg++ + Ca++ + prend à nouveau une valeur très significative (0,88); — la présence de petits bancs discontinus de magnésie, signalés au sommet du calcaire de Saint-Ouen, peut perturber localement r-Mg++ + Ca++ +. Le lithium est donc lié essentiellement à la fraction argileuse de la roche réservoir (attapulgite, sépiolite). Les analyses donnent les valeurs suivantes: Sable de Beauchamp, Li 1 à 15. 10-6; argile des Sables de Beauchamp, Li 100.10 -6. Ces résultats sont à rapprocher des travaux de Y. Tardy (2) sur les argiles du Bassin Parisien. Nappe de l'Éocène inférieur : Calcaire grossier Lutétien, Sables y présents. Le niveau aquifère du Lutétien ne montre aucune relation Li+ + Mg++ + Ca++ + . Le lithium n'entrant pas dans la structure de la dolomite, celle-ci perturbe fortement la relation par apport d'ion magnésium dans les eaux. Pour
argiles sodiques. Si nous exceptons ces quelques points r-Li+ + r-Mg++ + Ca++ + prend à nouveau une valeur très significative (0,88); — la présence de petits bancs discontinus de magnésie, signalés au sommet du calcaire de Saint-Ouen, peut perturber localement r-Mg++ + Ca++ +. Le lithium est donc lié essentiellement à la fraction argileuse de la roche réservoir (attapulgite, sépiolite). Les analyses donnent les valeurs suivantes: Sable de Beauchamp, Li 1 à 15. 10-6; argile des Sables de Beauchamp, Li 100.10 -6. Ces résultats sont à rapprocher des travaux de Y. Tardy (2) sur les argiles du Bassin Parisien. Nappe de l'Éocène inférieur : Calcaire grossier Lutétien, Sables y présents. Le niveau aquifère du Lutétien ne montre aucune relation Li+ + Mg++ + Ca++ + . Le lithium n'entrant pas dans la structure de la dolomite, celle-ci perturbe fortement la relation par apport d'ion magnésium dans les eaux. Pour l'Yprésien, cette relation est faible r = 0,59 (intervalle de confiance 0,28-0,8), la présence d'infiltrations d'eaux lutétiennes sus-jacentes en est la cause majeure. L'observation de r-Li+ IMg++ + ainsi que les variations des teneurs en lithium en fonction de r-Mg++ + ICa++ + permet donc de remarquer ces infiltrations, l'élément étudié jouera un rôle de traceur. Les analyses pétrographiques donnent, pour ces niveaux, les résultats suivants : Lutétien calcaire, m 3.10-6; Lutétien marneux, 50. 10-6; Sables sparnaciens, m 4.10-6; Argile sparnacienne, 50. 10-6, TABLEAU III Rapports caractéristiques médians r-Li+ :Mg++ + r-Ca++ + 1 rs + r-Mg++ + ICa++ + (IOJ) Calcaire grossier lutétien 0.67 0,41 0.40 Sables yprésiens 0,74 0,29 0,62 Le lithium provient donc des impuretés argileuses au niveau des calcaires (glauconies) ou des sables mais aussi des échanges avec des bancs argileux (argile plastique) : Li/extrait sec Lutétien, 9,1 . 10-6; Li/extrait sec Yprésien, 8,1.10-6. CONCLUSIONS. — Les variations du lithium dans les eaux souterraines sont indépendantes du milieu calcaire ou siliceux environnant. Cet élément n'entre pas dans la structure de la calcite ou de la dolomite (substitution magnésium par lithium difficile dans les carbonates, quoique présent dans le quartz et certains minéraux lourds); il sera difficilement
étudié jouera un rôle de traceur. Les analyses pétrographiques donnent, pour ces niveaux, les résultats suivants : Lutétien calcaire, m 3.10-6; Lutétien marneux, 50. 10-6; Sables sparnaciens, m 4.10-6; Argile sparnacienne, 50. 10-6, TABLEAU III Rapports caractéristiques médians r-Li+ :Mg++ + r-Ca++ + 1 rs + r-Mg++ + ICa++ + (IOJ) Calcaire grossier lutétien 0.67 0,41 0.40 Sables yprésiens 0,74 0,29 0,62 Le lithium provient donc des impuretés argileuses au niveau des calcaires (glauconies) ou des sables mais aussi des échanges avec des bancs argileux (argile plastique) : Li/extrait sec Lutétien, 9,1 . 10-6; Li/extrait sec Yprésien, 8,1.10-6. CONCLUSIONS. — Les variations du lithium dans les eaux souterraines sont indépendantes du milieu calcaire ou siliceux environnant. Cet élément n'entre pas dans la structure de la calcite ou de la dolomite (substitution magnésium par lithium difficile dans les carbonates, quoique présent dans le quartz et certains minéraux lourds); il sera difficilement libéré par altération et solubilisé. La liaison constante du lithium avec le rapport l'-Mg++ + ICa++ + indique nettement une minéralisation au contact des sédiments argileux soit par altération des minéraux isolés au sein de la roche ou échanges au niveau des bancs argileux (les phénomènes observés pour les trois premières nappes peuvent être étendus aux nappes de la Craie et de l'Albien.) Cette relation peut cependant être perturbée par l'apparition d'argiles sodiques de bancs de magnésie ou de dolomie; dans ce dernier cas, le rapport r-Li+ /Mg++ + peut servir de traceur pour les niveaux sous-jacents. Séance du 3 janvier 1977. A. FRUCHART et M. PINTA, Comptes rendus, 281, série D, 1975, p. 93-96 et 1669-1672. Y. TARDY, G. KREMPP et N. TRAUTH, Geochim. Cosmochim. Acta., 36, 1972. Laboratoire de Géologie dynamique, Université Pierre-et-Marie-Curie, place Jussieu, 75230 Paris Cedex 05: M. P. O.R.S. T.O.M., 70-74, route d'Aulnay, 93140 Bondy, GÉOCHIMIE. — Polymère formé par l'hydrolyse de l'ion aluminium. Note de Jean-Yves Bottero, Jean-Maurice Cases, Patrice Rubini et François Fiessinger, présentée par M. Jean Wyart. Par hydrolyse d'une solution de chlorure d'aluminium on constate, à l'aide de la résonance magnétique nucléaire, l'apparition dans la solution, lorsque le taux de neutralisation
premières nappes peuvent être étendus aux nappes de la Craie et de l'Albien.) Cette relation peut cependant être perturbée par l'apparition d'argiles sodiques de bancs de magnésie ou de dolomie; dans ce dernier cas, le rapport r-Li+ /Mg++ + peut servir de traceur pour les niveaux sous-jacents. Séance du 3 janvier 1977. A. FRUCHART et M. PINTA, Comptes rendus, 281, série D, 1975, p. 93-96 et 1669-1672. Y. TARDY, G. KREMPP et N. TRAUTH, Geochim. Cosmochim. Acta., 36, 1972. Laboratoire de Géologie dynamique, Université Pierre-et-Marie-Curie, place Jussieu, 75230 Paris Cedex 05: M. P. O.R.S. T.O.M., 70-74, route d'Aulnay, 93140 Bondy, GÉOCHIMIE. — Polymère formé par l'hydrolyse de l'ion aluminium. Note de Jean-Yves Bottero, Jean-Maurice Cases, Patrice Rubini et François Fiessinger, présentée par M. Jean Wyart. Par hydrolyse d'une solution de chlorure d'aluminium on constate, à l'aide de la résonance magnétique nucléaire, l'apparition dans la solution, lorsque le taux de neutralisation r = [OH]/[Al] est supérieur à 1, d'un polymère de structure [Al]2[Al]3(OH)24 (H2O)12+ La concentration de ce polymère par rapport à l'aluminium total est de 28 % lorsque r = 2,5. Elle croît en fonction du temps. Parallèlement, la turbidité des solutions diminue. The NMR study of an hydrolyzed aluminium chloride solution, where the [OH]/[Al]2 ratio in the preparation is greater than one, shows the presence of a [Al]2[Al]3O4AlIV (OH)24 (H2O)12+ polymer. The concentration of this aluminium species is 28 % of the aluminium total when r = 2,5. It increases upon ageing while the turbidity decreases. L'ion aluminium s'hydrolyse pour former probablement des formes polynucléaires appelées hydroxocomplexes, polycations, ou encore hydroxopolymères. La nature, la concentration, le domaine d'existence de ces polymères sont mal connus. L'interprétation des résultats est différente suivant les méthodes de préparation et les méthodes d'identification utilisées. On a essayé d'interpréter les résultats à partir des mesures potentiométriques, de la coagulation, de la dialyse. Ces méthodes indirectes d'identification concluent à l'existence d'une ou plusieurs espèces prédominantes. Par exemple, Van Cauwelaert et coll. discutent la série [Al]3 (OH)6, [Al]7 (OH)18, [Al]8 (OH)24]6+ ... [Al]13 (OH)36+ Récemment par dissolution d'un gel d'aluminium respectivement à 70°C durant 1 h et