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résoudrait le problème. Dans quelles conditions convient-il de le préparer? Si, dans les usines qui consomment pour des opérations de fusion, la production de vapeur, etc., le gaz des générateurs non éclairants et contenant sous un même volume moins d'énergie que le gaz d'éclairage ou le gaz d'eau si, disons-nous, la production, telle qu'elle est pratiquée à Essen, dans les usines Krupp, ou à Witkowitz, par l'action alternative de l'air et de la vapeur sur du coke, fournit une excellente utilisation du pouvoir calorifique du charbon, il faut, pour appliquer le gaz d'eau à l'alimentation des villes, réduire de beaucoup
le gaz d'eau à l'alimentation des villes, réduire de beaucoup la proportion des gaz pauvres. Ceux-ci, les gaz de générateurs, pourraient être écoulés en partie aux fabriques voisines, pour la production de vapeur, ou employés en masse, à des emplacements déterminés, pour l'éclairage électrique des places, théâtres, grandes avenues, etc. Ils exigent l'emploi d'une canalisation spéciale. Pour réduire la proportion des gaz pauvres, il faut d'abord ne pas opérer sur le coke, mais bien sur la houille; distiller d'abord celle-ci de la manière ordinaire, ensuite gazéifier le coke formé par des injections alternatives de vapeur d'eau et d'air, et recueillir
des injections alternatives de vapeur d'eau et d'air, et recueillir séparément le gaz d'eau, qui peut être réuni au gaz direct de distillation, et le gaz de générateur que l'on emploierait, comme on vient de le dire. Une partie du gaz des générateurs peut d'ailleurs utilement être employée à réchauffer extérieurement les générateurs du gaz durant la première période de distillation de la houille et durant la période suivante de gazéfaction du coke. Avec la marche indiquée, on recueillerait les produits accessoires, goudron et eaux ammoniacales, comme avec la fabrication actuelle du gaz d'éclairage, peut-être même en plus grande quantité.
actuelle du gaz d'éclairage, peut-être même en plus grande quantité. Comme il n'importerait plus de pousser la première distillation de la houille à fond, la chaleur des appareils étant moins élevée, il serait possible de diminuer de beaucoup la main-d'œuvre actuelle de la fabrication du gaz en rendant celle-ci continue. La houille, pénétrant dans les cornues au moyen d'un distributeur mécanique, y circulerait grâce à un agitateur hélicoïdal, et, après avoir abandonné à la distillation directe la plus grande partie de ses produits hydrogénés et oxygénés, arriverait, à l'état de coke, dans les générateurs proprement dits où elle serait soumise
coke, dans les générateurs proprement dits où elle serait soumise à l'action alternative de la vapeur d'eau et de l'air. Il nous reste à examiner une objection qui s'est élevée contre l'emploi général du gaz pour l'éclairage et le chauffage des villes. Dès 1858, Langlois signalait la teneur élevée du gaz d'eau en oxyde de carbone, comme un danger d'autant plus grave que ce gaz n'ayant pas ou presque pas d'odeur ne signalait pas lui-même, comme le gaz d'éclairage, les fuites dans les conduites. L'assertion de Langlois a été combattue par divers arguments bons ou mauvais; parmi ces derniers, nous
par divers arguments bons ou mauvais; parmi ces derniers, nous citerons l'idée, que l'on a cherché à accréditer, que le gaz d'éclairage ordinaire était au moins aussi riche en oxyde de carbone, sinon plus, que le gaz d'eau. D'anciennes analyses du gaz d'éclairage, qui y accusaient jusqu'à 36 et 40 pour 100 d'oxyde de carbone, pouvaient d'ailleurs justifier cette manière de voir. On a vu que, dans les conditions actuelles de fabrication, la teneur en oxyde de carbone du gaz d'éclairage est généralement inférieure à 10 pour 100. Dans le gaz d'eau, elle s'élève, au contraire, à 40 et même
gaz d'eau, elle s'élève, au contraire, à 40 et même 50 pour 100. F. Fischer oppose, aux craintes élevées par Langlois, cette raison de fait que plus de 150 villes des États-Unis sont éclairées actuellement au gaz d'eau (carburé), et que cette application si étendue n'a donné lieu à aucun inconvénient. Nous verrons, par le mémoire suivant, que cette assertion est trop absolue, et que, s'ils ne sont pas de nature à faire écarter à priori l'usage du gaz d'eau, les dangers qu'il offre doivent cependant être pris en sérieuse considération. UN DERNIER MOT SUR LE GAZ D'EAU Nous trouvons
considération. UN DERNIER MOT SUR LE GAZ D'EAU Nous trouvons dans le « Zeitschrift fur angewandte Chemie » une note sur ce sujet, dont nous avons traité dans le présent numéro. Cette note, due à la plume autorisée de l'ingénieur E. Blass, qui a établi et qui dirige la fabrication du gaz d'eau dans les usines de Krupp à Essen, résume et met à néant les objections que la routine élève contre ce progrès économique si considérable. C'est le sort commun de tous les produits nouveaux que d'être incriminés et chargés de tous les méfaits par les intéressés de l'ancien
chargés de tous les méfaits par les intéressés de l'ancien produit qu'il tend à remplacer. Le gaz d'eau n'échappe pas à la règle. Les mêmes objections, qui ont été élevées au début contre le gaz d'éclairage à la houille se tournent aujourd'hui contre le gaz d'eau. On se figure difficilement les effrayantes peintures que l'on a faites à l'époque des premières installations de gaz empoisonnements en masse, périls d'explosion, incendies, etc., et aujourd'hui, il n'est pas une ville un peu importante qui ne s'éclaire au gaz. Et comment cela s'est-il produit? est-ce qu'on ne pourrait pas, avec les agents d'éclairage
produit? est-ce qu'on ne pourrait pas, avec les agents d'éclairage anciens, produire une lumière aussi belle? ou n'a-t-on pas tenu compte des dangers du gaz d'éclairage réellement plus redoutables que ceux des lampes à huile, des chandelles et des bougies? Non. Les seules causes de l’extension de l’éclairage au gaz tiennent à ce que cette nouvelle lumière revenait à meilleur marché et était en même temps d’un emploi plus commode. Il n’y a pas longtemps que l’huile minérale est venue, à son tour, faire concurrence au gaz d’éclairage. Or, ce même d’éclairage cause beaucoup plus d’accidents que le gaz; il
même d’éclairage cause beaucoup plus d’accidents que le gaz; il est d’un emploi moins aisé, en raison de soins d’entretien continuels que nécessitent les lampes; lorsque les appareils sont mal préparés, ils font de la fumée et donnent une mauvaise lumière. Malgré tous ces désavantages, l’usage du pétrole se répand de jour en jour, parce qu’il est plus économique. Ces mêmes causes produisent des effets constants dans toutes les branches d’activité. Ne voyons-nous pas les réseaux de chemins de fer s’étendre toujours, malgré d’effroyables accidents qui n’arriveraient pas si les gens voyageaient à pied? Mais les gens préfèrent prendre le
gens voyageaient à pied? Mais les gens préfèrent prendre le chemin de fer parce que c’est plus économique et plus commode. Et la dynamite n’est-elle pas beaucoup plus dangereuse que la poudre? et cependant on l’emploie partout, pour les mêmes raisons. Nous tomberions dans le lieu commun, en citant d’autres exemples que chacun connaît. Le public, qui n’ignore pas les dangers attachés à ces innovations, ne réclame pas pourtant la suppression du gaz, du pétrole, des chemins de fer, de la dynamite. Il demande qu’on emploie tous moyens, qu’on prenne toutes précautions pour réduire ces dangers à leur plus petite
toutes précautions pour réduire ces dangers à leur plus petite mesure. De là, pour chaque cas, une série de prescriptions légales qui ont pour but de diminuer les chances d’accident, mais qui ne doivent cependant jamais, être tellement lourdes qu’elles équivalent à une sorte de prohibition. C’est cependant ce qui vient de se produire, à l’occasion du gaz d’eau. Le rapport déposé par les experts sur le bureau du Corps législatif de l’État du Massachusetts aboutira, s’il est adopté, à l’exclusion absolue de ce gaz. Il faut observer que ce document est le porte-parole des seuls adversaires du gaz d’eau,
document est le porte-parole des seuls adversaires du gaz d’eau, et qu’il porte, dans toutes ses parties, la marque du parti pris. Remarquons aussi que cet État était le seul de tous les États de l’Union qui n’ait pas encore autorisé la fabrication du gaz d’eau; que, pratiquement, la prohibition n’y existe plus (elle n’est pas encore décrétée à nouveau), en sorte qu’aujourd’hui le gaz d’eau est fabriqué dans tous les États-Unis, et la statistique nous apprend que la moitié du gaz qui y est consommé est du gaz d’eau, dont l’usage se répand de jour en jour. Et pourquoi?
dont l’usage se répand de jour en jour. Et pourquoi? parce que ce gaz est à meilleur marché que celui de la houille. Non seulement ce gaz revient moins cher, mais il a encore, sur celui de la houille, d’autres avantages. Premièrement, il brûle toujours, dans tous les cas, sans fumée. Secondement, il peut être épuré jusqu’à la dernière trace de composés sulfurés, de manière que sa combustion ne dégage pas d’acide sulfureux qui détériore à la longue les plantes, les peintures, les métaux, etc. Troisièmement, on sait que l’œil humain supporte sans fatigue la lumière la plus vive, à
humain supporte sans fatigue la lumière la plus vive, à la condition qu’elle soit fixe. Ce n’est pas le cas avec les becs usuels qui brûlent le gaz d’éclairage. Avec le gaz d’eau, on obtient une lumière (par incandescence de bougies de magnésie), dont les oscillations sont extrêmement lentes, en raison de la masse beaucoup plus considérable de substance incandescente donc pas de secousses, pas d’augmentation ou de diminution brusque. Et de là, l’impression extrêmement agréable à l’œil et l’absence de toute fatigue nerveuse. Quatrièmement, dans l’industrie où l’on a souvent recours au gaz pour produire de hautes températures, pour
souvent recours au gaz pour produire de hautes températures, pour les soudures ou d’autres travaux analogues, le gaz d’eau offre encore une remarquable supériorité dans un bec simple, on fond un fil de platine qui, dans un bec de Bunsen bien réglé, arrive à peine au blanc. En regard de tous ces avantages, le gaz d’eau n’offre qu’un seul inconvénient c’est sa teneur élevée en oxyde de carbone; et la question qui se pose naturellement est celle-ci: que peut-on faire pour réduire au minimum le danger qui en résulte? Tout d’abord, et c’est là le point le plus aisément réalisable,
d’abord, et c’est là le point le plus aisément réalisable, il importe de communiquer à ce gaz une odeur forte et persistante. On y arrive très bien. Ensuite, il faut redoubler de précautions dans l’emploi de ce gaz et, avant tout, établir les conduites d’une manière plus soignée. Ce point est d’ailleurs aussi important pour le gaz ordinaire que pour le gaz d’eau. Les employés chargés du service des compteurs devraient être dressés à vérifier, en même temps, l’étanchéité des conduites privées, et celles-ci devraient être munies réglementairement des appareils de contrôle nécessaires. Ce contrôle ne servirait pas seulement à
de contrôle nécessaires. Ce contrôle ne servirait pas seulement à faire découvrir les fuites accidentelles, à vérifier les appareils et les installations des appareilleurs, mais il serait aussi, à mon avis, une garantie très efficace contre tous les dangers que peut entraîner l’usage du gaz d’eau comme agent de chauffage ou d’éclairage. Après l’Amérique du Nord, l’Amérique du Sud, puis l’Océanie, les îles Sandwich et enfin, peut-être, Paris. RECHERCHES SUR QUELQUES COMPOSÉS DU SOUFRE Par M. le docteur H. LeBS. In: Liebig's Annalen, t. 246, livraison 3.) I. – Sur le persulfure d’hydrogène. Le persulfure d’hydrogène observé pour la première
le persulfure d’hydrogène. Le persulfure d’hydrogène observé pour la première fois par Scheele, fut étudié de plus près par Thénard qui constata que cette combinaison contenait, pour deux quantités atomiques d’hydrogène, 6 à 8 quantités atomiques de soufre. En 1868, A.-W. Hofmann (1) obtint, en traitant une solution alcoolique, saturée et froide, de strychnine par une solution alcoolique de sulfure d'ammonium contenant du soufre, des aiguilles cristallines rouge orangé dont la composition correspondait à la formule brute C8H10N2O2S Ce composé peut être considéré comme étant formé par l'union d'une molécule de strychnine à une molécule de trisulfure d'hydrogène CH2N2O2.H2S3. Hofmann
de strychnine à une molécule de trisulfure d'hydrogène CH2N2O2.H2S3. Hofmann affirme que la substance peut même être décomposée dans ce sens par un traitement approprié lorsqu'on verse de l'acide sulfurique concentré sur les cristaux rouges, ceux-ci se décolorent, et, par l'addition d'une petite quantité d'eau, il se sépare des gouttes huileuses de persulfure d'hydrogène, tandis que le sulfate de strychnine reste en solution. Plus tard, E. Schmidt (2) obtint, dans des conditions analogues, des combinaisons de bisulfure d'hydrogène avec la strychnine et la brucine. Que l'on conclue avec Hofmann à l'existence du trisulfure d'hydrogène, et avec Schmidt à celle du
l'existence du trisulfure d'hydrogène, et avec Schmidt à celle du bisulfure d'hydrogène, ces conclusions restent nécessairement hypothétiques tant qu'on n'a pas obtenu ces sulfures à l'état libre. Etant donné que les métaux alcalins forment quatre polysulfures, on pourrait admettre, vu les analogies chimiques qui existent entre les métaux alcalins et l'hydrogène, que celui-ci donnerait le même nombre de polysulfures. L'expérience seule pouvait mettre en lumière la question de l'existence de ces polysulfures. Dans les recherches que j'ai instituées sur ce sujet, il s'agissait avant tout de préparer des polysulfures purs, exempts de sulfites, attendu que ceux-ci, traités par un acide,
exempts de sulfites, attendu que ceux-ci, traités par un acide, mettent en liberté du soufre et forment de l'acide sulfurique qui est à son tour (1) Berichte, t. 1, p. 81. d) Liebig's Annalen, t. 180, p. 287. décomposé par l'hydrogène sulfuré, avec mise en liberté de soufre. Il en résulte que la présence des sulfites dans les polysulfures en traitement, se traduirait par la formation d'une substance beaucoup plus riche en soufre (d'une solution de soufre dans le persulfure d'hydrogène) que n'aurait dû l'être le persulfure d'hydrogène à lui seul. Thénard employa pour ses expériences le liquide obtenu par
seul. Thénard employa pour ses expériences le liquide obtenu par l'ébullition du soufre avec un lait de chaux, c'est-à-dire, un mélange d'une solution de supersulfure de calcium et d'hyposulfite de chaux. Pour cette raison, il dut nécessairement obtenir, dans l'analyse de son produit, une teneur beaucoup plus élevée en soufre que ne le comportait la composition de la combinaison pure. Pour les expériences dont on va lire la description, je n'ai donc employé que des polysulfures de métaux alcalins et alcalino-terreux obtenus en traitant, à l'abri de l'air, leurs monosulfures par la quantité correspondante de soufre. A. EMPLOI DES POLYSULFURES
par la quantité correspondante de soufre. A. EMPLOI DES POLYSULFURES DE SODIUM POUR l'obtention DU PERSULFURE d'hydrogène. Préparation des polysulfures de sodium. Des tubes de verre ont été remplis au tiers d'une solution alcoolique titrée de soude, et un courant rapide d'hydrogène sulfuré lavé y a été dirigé jusqu'à complète saturation du liquide. Il s'est formé d'abord une mousse blanche de monosulfure de sodium qui s'est redissoute sous l'influence de l'hydrogène sulfuré. Après saturation complète du liquide, on a ajouté à la solution formée de sulfhydrate de sodium son volume de soude alcoolique et on a agité. Le mélange tout
de soude alcoolique et on a agité. Le mélange tout entier s'est rapidement solidifié en une masse cristalline blanche de monosulfure de sodium Il laquelle on a ajouté la quantité calculée de soufre sous forme de fleur de soufre sèche et bien épurée. Après avoir scellé les tubes, on les a chauffés au bain-marie jusqu'à complète dissolution du soufre, en agitant de temps en temps. Par le refroidissement, il s'est séparé dans les tubes qui devaient contenir du bisulfure et du trisulfure de sodium, les cristaux jaunes, observés pour la première fois par Böttcher (1), de combinaisons correspondantes, tandis que
première fois par Böttcher (1), de combinaisons correspondantes, tandis que dans les tubes qui ont servi à préparer le tétrasulfure et le pentasulfure, il ne s'est formé aucun précipité de cette sorte. Les solutions ainsi obtenues de tétrasulfure et de pentasulfure de sodium, de même que les solutions de bisulfure et de trisulfure de sodium obtenues à chaud, n'étant pas claires, on les a rapidement filtrées sous une cloche de verre dans des ballons, débarrassées de l'alcool par réchauffement au bain-marie dans un courant d'hydrogène on a dissous les résidus dans de l'eau bouillie et refroidie en vase clos, et
dans de l'eau bouillie et refroidie en vase clos, et on a versé les solutions dans des matras bouchés à l'éther, qui contenaient de l'acide chlorhydrique modérément concentré (3 volumes d'acide chlorhydrique fumant pour 1 volume d'eau) et refroidi à l'aide de l'eau glacée. La réaction a eu lieu avec dégagement d'hydrogène sulfuré et formation d'une émulsion qui s'est clarifiée peu à peu par le repos, ayant laissé déposer les gouttes huileuses de persulfure d'hydrogène qu'elle contenait en suspension. Ces gouttes ont formé, en se réunissant, une huile mobile. Le liquide qui surnageait celle-ci a été décanté, l'huile a rapidement
liquide qui surnageait celle-ci a été décanté, l'huile a rapidement été lavée à plusieurs reprises avec de l'eau glacée, et ensuite elle a été desséchée à la température ordinaire par l'agitation sur un filtre sec. L'huile ainsi obtenue a aussitôt été soumise à l'analyse. Pour effectuer celle-ci, je me suis servi de l'appareil suivant Un tube à essais à parois épaisses, de 1 centimètre environ de diamètre a été muni d'un bouchon traversé par deux tubes en verre, l'un droit et pouvant être fermé, l'autre formant angle droit et relié à un tube court à chlorure de calcium. Le tube
à un tube court à chlorure de calcium. Le tube à chlorure de calcium était à son tour relié à un appareil à boules de Liebig rempli à moitié de potasse concentrée. Au bout libre de l'appareil venait se joindre un tube en V rempli de morceaux de potasse et semblable à celui employé dans l'analyse élémentaire. (1) Liebig's Annalen, t. 223, p. 233. L'augmentation du poids de l'appareil à boules et du tube en V devait indiquer la quantité d'hydrogène sulfuré qui pouvait être comparée avec celle du soufre qui restait dans le tube. Dans les analyses du persulfure
qui restait dans le tube. Dans les analyses du persulfure d'hydrogène obtenu au moyen de différents polysulfures, j'indique la quantité de solution de soude employée pour l'obtention du monosulfure, et sa teneur en NaOH, ainsi que la quantité de soufre employé pour transformer le monosulfure en polysulfure. Je désigne par le symbole Sh le soufre dégagé sous forme d'hydrogène sulfuré, et par le symbole Sr celui qui restait dans le tube à essais. ANALYSES DU PERSULFURE d'HYDROGÈNE. I. Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du pentasulfure de sodium. Employé : le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution
monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 5 gr. 76 de soufre. Trouvé 0 gr. 0994 H2S et 0 gr. 4320 S. Sh Sr = 1 4.6. II. Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du tétrassulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 4 gr. 32 de soufre. Trouvé 0 gr. 2241 H2S et 0 gr. 9768 S. Sh Sr = 1 4.6. III. – Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du tétrassulfure de sodium. Employé
Persulfure d'hydrogène obtenu à l'aide du tétrassulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 2 gr. 88 de soufre. Trouvé 0 gr. 0463 H2S et 0 gr. 1811 S. Sh: Sr = 1 4.1. IV. Persulfure de sodium préparé avec le bisulfure de sodium. Employé le monosulfure de sodium préparé avec 30 centimètres cubes d'une solution de soude contenant 9.3 pour 100 NaOH, et 1 gr. 44 de soufre. Trouvé 0 gr. 1270 H2S et 0 gr. 8563 S. Sh :Sr = 1 4.7. De
0 gr. 8563 S. Sh :Sr = 1 4.7. De ces nombres analytiques, il ressort que tous les quatre polysulfures de sodium, traités en solution aqueuse par de l'acide chlorhydrique en excès, fournissent toujours un et même persulfure d'hydrogène, celui dont la composition répond à la formule H2S5. B. EMPLOI DES POLYSULFURES DE SODIUM POUR L'OBTENTION DU PERSULFURE d'HYDROGÈNE. Pour obtenir d'autres données à l'appui de ce fait, j'ai aussi tâché de préparer du persulfure d'hydrogène à l'aide des polysulfures de potassium. Les polysulfures de potassium ont été préparés avec des solutions alcooliques titrées de potasse de la même manière
des solutions alcooliques titrées de potasse de la même manière que les polysulfures de sodium. En saturant la solution par de l'hydrogène sulfuré, il ne s'est pas séparé de monosulfure de potassium solide; mais par l'addition de soufre et l'agitation, il s'est formé un précipité orangé qui, par réchauffement au bain-marie du tube scellé, s'est redissous et ne s'est plus déposé par le refroidissement. À sa place sont apparus des cristaux jaunes du polysulfure correspondant. On a redissous ceux-ci par l'échauffement, on a laissé refroidir la dissolution, on a rapidement filtré sous une cloche, on a chassé l'alcool par la
filtré sous une cloche, on a chassé l'alcool par la distillation au bain-marie dans un courant d'hydrogène sulfuré, et on a employé les solutions aqueuses des polysulfures de potassium pour préparer le persulfure d'hydrogène. ANALYSES DU PERSULFURE D'HYDROGÈNE. I. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du pentasulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 50 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 5 gr. 98 de soufre. Trouvé 0 gr. 2949 H2S et 1 gr. 2356 S. Sh Sr = 1 4.4. II. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du tétrassulfure de potassium. Employé
Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du tétrassulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 50 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 4 gr. 50 de soufre. Trouvé 0 gr. 2932 H2S et 0 gr. 3295 S. Sh: Sr = 1 3.9. III. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du trimèsulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 40 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 4 gr. 50 de soufre. Trouvé 1 gr. 1535 K2S et 0 gr. 5510 S. Sh: Sr = 1
K2S et 0 gr. 5510 S. Sh: Sr = 1 38. IV. Persulfure d'hydrogène préparé à l'aide du bisulfure de potassium. Employé le monosulfure de potassium préparé avec 60 centimètres cubes d'une solution alcoolique de potasse contenant 8.8 pour 100 KOH, et 1 gr. 80 de soufre. Trouvé 0 gr. 2230 H2S et 0 gr. 8238 S. Sh Sr = 1 4.0. Ces résultats montrent que les quatre polysulfures de potassium fournissent le même persulfure d'hydrogène ayant pour formule H2S5. C. EMPLOI DES POLYSULFURES DE BARYUM POUR L'OBTENTION DU PERSULFURE D'HYDROGÈNE. Le polysulfure de calcium ayant été plusieurs fois employé
D'HYDROGÈNE. Le polysulfure de calcium ayant été plusieurs fois employé pour l'obtention du persulfure d'hydrogène, j'ai cherché à préparer celui-ci à l'aide d'un autre métal alcalinoterreux, le baryum, en opérant de la même manière que dans le cas des polysulfures alcalins. Dans les expériences de cette série, j'ai dissous de l'hydrate de baryte dans de l'eau chaude, filtré la solution chaude dans un ballon pouvant être fermé hermétiquement, et j'ai maintenu la solution assez chaude pour que la séparation des cristaux d'hydroxyde de baryum ne pût pas avoir lieu. La teneur de cette solution en BaO était de 5.1 pour