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avec la benzaldéhyde elle-même ou la même aldéhyde diversément substituée. Il est donc inutile de s'y arrêter davantage. Brevet S n° 4618. Inscrit le 18 février 1889. Exposé le 16 mai 1889. Matières colorantes grises obtenues avec la nitrosodiméthylaniline ou ses homologues. Société anonyme des matières colorantes et produits chimiques de Saint-Denis. Objet du brevet Procédé pour préparer des matières colorantes grises, brunes, etc., consistant à porter à l'ébullition ou à chauffer jusqu'à 100° centigrades de l'eau, de l'alcool ou un hydrocarbure comme la benzine, le toluène, etc., tenant en dissolution ou en suspension de la nitrosomono-éthylaniline de la nitrosodiméthylaniline,
dissolution ou en suspension de la nitrosomono-éthylaniline de la nitrosodiméthylaniline, de la nitrosodi-éthylaniline ou de la nitrosométhyle-éthylaniline. Description On dissout 10 kilogrammes de chlorhydrate de nitrosodiméthylaniline dans 50 kilogrammes d'eau et on fait bouillir cette dissolution pendant 3 heures. On étend avec 100 litres d'eau et l'on déplace la matière colorante par un sel minéral. Elle forme une poudre brune, soluble dans l'eau, l'alcool, les acides, etc. Les alcalis libres ou carbonatés déplacent la base colorante en flocons bruns, insolubles dans l'eau froide, solubles dans l'eau chaude. Brevet G n° 5277. Inscrit le 18 février 1889. Exposé le 16 mai
5277. Inscrit le 18 février 1889. Exposé le 16 mai 1889. Procédé pour préparer une couleur bleue violette par l'action du chlorhydrate de nitrosodiméthylaniline sur l'acide gallamique. Par JOH. RID. GEIGY, à Bâle. Objet du brevet: Préparation d'une couleur, d'après le procédé du brevet n. 19580, § 2, en remplaçant l'acide gallique indiqué dans ledit brevet par l'acide gallamique, c'est-à-dire en faisant agir sur cet acide le chlorhydrate de nitrosodiméthylaniline. Description Dans un véhicule quelconque, de préférence l'acide acétique, on met en présence Acide gallamique 2 parties. Chlorhydrate de nitrosodiméthylaniline 3 – On chauffe jusqu'à ce que la réaction se
3 – On chauffe jusqu'à ce que la réaction se déclare. Elle se poursuit alors jusqu'à terme, et, après refroidissement, on recueille sur filtre et l'on sèche la nouvelle couleur déposée en feuillets verdâtres. Elle se dissout dans l'eau en violet, dans les acides en rouge fuchsine, dans les lessives caustiques concentrées en rouge violacé. En versant la solution en soude caustique forte dans l'eau, la base colorante se sépare en flocons rouge-violet, et la liqueur mère s'écoule parfaitement incolore. On met cette base sous une forme convenable pour la teinture et l'impression en la transformant en combinaison bisulfitique. Brevet
teinture et l'impression en la transformant en combinaison bisulfitique. Brevet F n° 3904. Inscrit le 5 décembre 1888. Exposé le 16 mai 1889. Perfectionnements dans la préparation de couleurs azoïques jaunes et rouges ou brunes dérivées de la chrysoïdine, teignant sur bains alcalins. Deuxième addition au brevet n° 44954. Par la Société Farbmfabrik, anciennement FRIEDR. BAYER et CO., à Elberfeld. Objet du brevet: 1° Dans le brevet principal, nous décrivons la préparation de couleurs azoïques substantives obtenues en combinant le dérivé tétrazoïque des diamines benzidine, benzidinesulfone, tolidine, tolidinesulfone, diamidodiphénolêthers (dianisidine, etc.), diamidostilbène, paraphénylènediamine ou ses acides sulfoconjugués, avec 2 molécules
etc.), diamidostilbène, paraphénylènediamine ou ses acides sulfoconjugués, avec 2 molécules de l'une des matières colorantes commercialement connues sous le nom générique de chrysoïdines. Par la présente addition, nous nous réservons la préparation des couleurs obtenues en combinant 1 molécule des tétrazodérivés ci-dessus avec 1 molécule d'une amine, d'une amine carbonique ou sulfonique, d'un phénol, d'un phénol carbonique ou sulfonique, tel que La métaphénylènediamine; L'acide sulfanilique; L'α-naphtylamine; La p-naphtylamine; Les acides α ou p-naphtylamine mono ou disulfoniques; Le phénol, l'α ou le p-naphtol L'acide salicylique; Les acides α ou p-naphtol mono ou disulfoniques. Les produits intermédiaires ainsi formés sont saturés ensuite
ou disulfoniques. Les produits intermédiaires ainsi formés sont saturés ensuite avec une chrysoïdine. Quelques-uns des produits intermédiaires ci-dessus tombent sous le coup des brevets n° 408 54, 41095, 43493, 40575, et ne peuvent être préparés qu'en tant que les licences les concernant seraient accordées. 2° Procédé pour rendre solubles à l'eau les pigments solubles à l'alcool obtenus d'après le procédé du § 1, par l'emploi des agents de sulfoconjugaison connus. Description Les méthodes qui conduisent à ces matières colorantes étant bien connues, il est inutile que nous en donnions une nouvelle description. Brevet B n° 9517. Inscrit le 10 avril
nouvelle description. Brevet B n° 9517. Inscrit le 10 avril 1889. Exposé le 16 mai 1889. Procédé pour préparer des dérivés pyridiques et quinoléiques des rosanilines. Par la Société BADISCHE anilin und Sodafabrik, à Ludwigshafen-sur-Rhin. Objet du brevet: Préparation de couleurs basiques dérivées des rosanilines, consistant à chauffer la rosaniline ou un de ses sels avec de la quinoléine ou de la pyridine, jusqu'à cessation du dégagement d'ammoniaque. Le procédé est celui employé pour la fabrication des violets et bleus phénolés. EXEMPLE I. On charge dans une marmite émaillée Rosaniline 10 kilogrammes. Quinoléine. 50 – Acide formique 1 – on
10 kilogrammes. Quinoléine. 50 – Acide formique 1 – on chauffe, en remuant, à 130-140°, jusqu'à ce qu'un échantillon prélevé dans la cuité, dissous dans l'acide chlorhydrique fort et étendu d'eau ensuite, ne montre plus d'augmentation dans la richesse ni de progrès dans la teinte bleue sur l'échantillon précédent. On verse le produit dans Acide chlorhydrique d = 1.(8 60 litres. Eau. 4,000 – on porte au bouillon, on filtre chaud et l'on déplace la couleur violette qui se trouve en dissolution par le sel marin. Pour purifier, on redissout dans l'eau chaude aiguisée d'acide chlorhydrique et l'on précipite de
dans l'eau chaude aiguisée d'acide chlorhydrique et l'on précipite de nouveau par le sel. Le chlorhydrate ainsi obtenu est en poudre amorphe à éclat métallique mat. La substitution ne porte pas sur tous les groupes amidogènes. On peut transformer en oxhydrites les amidogènes encore libres par l'intermédiaire de l'acide nitreux et ébullition du diazodérivé avec l'eau acidulée. On a ainsi des dérivés rosoliques correspondants. La quinoléine-rosaniline teint le coton non mordancé ou passé en tannin, ainsi que la laine et la soie, en nuances violettes. On opère de la même manière pour préparer la pyridine-rosanilino. La substitution ne va pas
manière pour préparer la pyridine-rosanilino. La substitution ne va pas plus loin qu'avec la quinoléine. La matière colorante formée se distingue par sa plus grande solubilité dans l'eau; sous tous autres rapports, elle ressemble beaucoup à la quinoléine-rosaniline. NOUVEAUX PROCÉDÉS DE TEINTURE. Brevet N° 4853. Inscrit le 13 octobre 1888. – Exposé le 8 avril 1889. Nouveau mordant pour la teinture en noir. Par Ch.-F.-H. Naroy, à Paris. Objet du brevet Emploi comme mordant, pour la teinture en noir, d'une liqueur obtenue en attaquant l'amidon par l'acide nitrique, dissolvant dans le produit un oxyde métallique et alcalinisant ensuite la liqueur.
le produit un oxyde métallique et alcalinisant ensuite la liqueur. Description Dans une marmite en tôle-porcelaine ou en fonte émaillée, on verse 2 parties d'acide nitrique sur 1 partie d'amidon de riz, de pommes de terre, de céréales, etc., et l'on chauffe doucement jusqu'à ce que la masse, après que l'amidon s'est dissous, commence à dégager des vapeurs rouges. A ce moment, on retire le feu et on laisse la réaction assez violente s'achever d'elle-même, ce que l'on reconnaît à la cessation de vapeurs nitreuses. La liqueur ainsi obtenue jouit de la propriété connue de dissoudre presque tous les oxydes
de la propriété connue de dissoudre presque tous les oxydes métalliques ou métalloïdiques, ceux d'aluminium, magnésium, zinc, cuivre, fer, manganèse, nickel, cobalt, étain, antimoine, arsenic, etc., et d'empêcher la précipitation ultérieure de ces oxydes par les alcalis caustiques ou carbonates. En ajoutant à ces dissolutions métalliques de la potasse, de la soude ou de l'ammoniaque en léger excès, on obtient des liqueurs contenant les oxydes sous une forme éminemment attirable par les fibres et permettant le mordançage de tous textiles, laine, coton, soie, jute, etc., pour teinture en toutes nuances de noir. Brevet F n° 4022. Inscrit le 23 février
de noir. Brevet F n° 4022. Inscrit le 23 février 1889. Exposé le 11 avril 1889. Procédé pour obtenir sur les fibres animales des teintures solides avec les couleurs coton Par la Société Farbenfabrikhn, anciennement FRIEDR. BAYER et C", à Elberfeld. Objet du brevet Procédé pour teindre les fibres animales avec les couleurs coton substantives, consistant à passer ces fibres, après les avoir teintes avec lesdites couleurs suivant les procédés usuels de la teinture, dans un bain d'un sel de zinc. Description Les couleurs substantives pour coton ont été peu utilisées encore pour la teinture des laines, parce qu'on n'a
utilisées encore pour la teinture des laines, parce qu'on n'a pas réussi jusqu'ici à les fixer solidement sur les fibres d'origine animale. Notre procédé permet de teindre ces fibres, avec toute la série de ces colorants, en nuances solides et bon teint à tous égards. Il consiste simplement à passer la laine (soie ou autre analogue) teinte suivant les procédés ordinaires, c'est-à-dire sur acide, dans un bain bouillant d'acétate, de sulfate ou d'un autre sel de zinc. L'oxyde de zinc forme avec la matière colorante une laque dont l'union avec la fibre est complète et intime. La nuance ne subit
la fibre est complète et intime. La nuance ne subit aucune modification défavorable et résiste maintenant à l'eau bouillante et au foulon. OCRES, TERRES DE SIENNE ET TERRES D'OMBRE Par G. Huhst. (Chemical Dieu», 12 avril 1889.) La littérature sur ces matières colorantes naturelles, dont l'importance est si grande, est encore très défectueuse; elle consiste principalement en constatations vagues relatives à leur origine et à leur composition, toutes évidemment copiées sur une source originale dont je n'ai pu réussir à trouver la trace. Les analyses d'ocres publiées sont aussi vagues et sont toutes plus ou moins des variations d'une analyse
et sont toutes plus ou moins des variations d'une analyse première, elles prennent en général la forme suivante Argile 69.5 S Peroxyde de fer. 23.5 S Eau 7.0 100.0 Elles ont conduit à l'idée erronée que les ocres sont des argiles colorées par l'oxyde de fer, les chimistes paraissent avoir donné bien peu d'attention aux couleurs ocreuses en général. Récemment j'ai fait plusieurs analyses de diverses ocres, terres de Sienne, etc.; en même temps, telles qu'on les extrait du sol et telles qu'on les prépare pour le commerce; il me semble que les analyses ont un intérêt suffisant pour autoriser
semble que les analyses ont un intérêt suffisant pour autoriser leur publication. Les ocres sont des pigments terreux colorés en jaune, dont la nuance varie du jaune pâle d'une teinte brunâtre au jaune rougeâtre. Les terres de Sienne sont toutes d'un ton jaune plus ou moins brunâtre. Les terres d'ombre sont d'un brun très chaud, passant des teintes jaunâtres aux nuances rougeâtres. Ces matières se trouvent naturellement associées avec une gangue de laquelle on les sépare, et on les prépare pour l'emploi comme matières colorantes par un procédé de broyage, lixiviation et séchage. Les quatorze analyses suivantes donneront une idée
lixiviation et séchage. Les quatorze analyses suivantes donneront une idée des variétés de leur composition dues aux diverses espèces de roches dans lesquelles on les trouve 1) Ocre d'Oxford brute de la mine de Shotover. Eau hygroscopique. 6.887 Eau combinée. 8.150 Chaux, CaO. 0.998 Acide sulfurique, SO3 1.369 Alumine, Al2O3 6.475 Oxyde de fer, Fe2O3 18.812 Silice, SiO2 63.478 400.m 2) Ocre de Welsh brute, non levigée. Eau, humidité. 000 Eau combinée. 12.500 Acide sulfurique, SO3 1.310 Alumine Al2O3 33. 310 Oxyde férique, FeO. 20.70S Sulfure de cuivre, CuS. O. Mo 100.070 Des 1.315 d'acide sulfurique, 0.5S5 existent en sulfates
Mo 100.070 Des 1.315 d'acide sulfurique, 0.5S5 existent en sulfates solubles dans l'eau, et des 20.703 d'oxyde de fer 0.7655 pour 100 sont solubles dans l'eau sous forme de sulfate ferreux. 3) Ocre d'Irlande brute, non léviguée. Eau hygroscopique. 9.050 Eau combinée 11.000 Chaux, CaO 0.258 Acide sulfurique, H2SO4 2.685 Alumine, Al2O3 16.770 Oxyde de fer, Fe2O3 26.381 Silice, insoluble et gangue (1) 32.502 Oxyde de cuivre, CuO 0.630 100.260 Des 2.685 de SO2, 0.33 et des 26.381 d'oxyde de fer 0.191; 0.118 de la CaO et 0.228 de l'oxyde de cuivre sont solubles dans l'eau à l'état de sulfates.
de cuivre sont solubles dans l'eau à l'état de sulfates. Ces analyses sont les premières publiées où l'on indique le cuivre comme constituant dans ma pensée cela présente une importance réelle pour la question de l'origine de ces ocres, comme je le ferai ressortir plus loin. 4) Ocre du Derbyshire léviguée. Eau de combinaison 6.100 Sulfate de baryum, BaSO4 20.946 Sulfate de calcium, CaSO4 · 2.516 Carbonate de calcium, CaCO3 2.755 Magnésie, MgO. Trace. Alumine, Al2O3 40.655 Oxyde de fer, Fe2O3 33.498 Silice, SiO2 4.530 100.000 5) Ocre du Derbyshire brute. Eau hygroscopique. 5.400 Eau combinée. 6.000 Chaux, CaO 0.561
brute. Eau hygroscopique. 5.400 Eau combinée. 6.000 Chaux, CaO 0.561 Acide sulfurique, H2SO4 1.744 Alumine, Al2O3 1.040 Oxyde de fer, Fe2O3 76.081 Pyrite de fer, FeS2 4,783 Eau, H2O (4) 4.394 Sulfate de baryum, BaSO4 100.000 Cette ocre est très rouge, comme on peut le comprendre d'après la grande proportion d'oxyde de fer qu'elle contient. 6) Terre de Sienne (Italie). Eau hygroscopique. 8,250 Eau combinée 11.000 Oxyde de fer, Fe2O3 57.032 Alumine, Al2O3 5.177 Carbonate de chaux CaCO3 1,075 Oxyde de manganèse, MnO2 0.627 Silice, SiO2 17.406 100.257 (1) C'est presque entièrement de la gangue elle peut être séparée de
presque entièrement de la gangue elle peut être séparée de l'ocre proprement dite par simple levigation. Cette terre est très brillante, sa teinte approche presque celle de l'ocre; elle est beaucoup plus claire qu'on ne pourrait l'attendre de sa richesse en fer. 7) Terre de Sienne crue (Italie). Eau hygroscopique. 17.650 Eau combinée. 9.000 Oxyde de fer, Fe2O3 48.810 Oxyde de manganèse, MnO2 1.190 Alumine, Al2O3 1.840 Carbonate de chaux, CaCO3 0.960 Silice, SiO2 31.656 100.016 Les terres de Sienne crues sont d'une couleur jaune brunâtre et différentes des ocres qui sont jaunes ou jaune rougeâtre en ce qu'elles fournissent
qui sont jaunes ou jaune rougeâtre en ce qu'elles fournissent des pigments rouge orangé par calcination, tandis que les ocres donnent des rouges foncés. 8) Terre de Sienne brûlée (Italie). Eau hygroscopique 9.450 Eau combinée. 3.275 Oxyde de fer, Fe2O3 45.650 Alumine, Al2O3 3.480 Oxyde de manganèse, MnO2 Traces. Carbonate de calcium. 1.513 Silice, SiO2 36.9U 100.000 9) Terre de Sienne crue (probablement d'Italie). Eau de combinaison 9.400 Eau hygroscopique. 12.400 Oxyde de fer. 59.695 Oxyde d'alumine. 7.265 Oxyde de manganèse 1.465 Carbonate de chaux. 4.460 Silice. 5.016 Magnésie. Trace. 99.701 10) Terre d'ombre (de Chypre). Eau hygroscopique. 4.385 Eau
99.701 10) Terre d'ombre (de Chypre). Eau hygroscopique. 4.385 Eau combinée 8.450 Oxyde de fer 36.475 Oxyde d'alumine 1.735 Oxyde de manganèse. 2.285 Carbonate de chaux 5.560 Silice. 29.564 99.394 (1) Cela implique de petites quantités de matière organique existant dans les terres de Sienne et auxquelles leur teinte particulière jaune brunâtre et leur propriété de fournir des pigments rouge orangé par calcination est probablement due. La proportion de cette matière organique n'a pas été déterminée séparément. Les terres de Sienne contiennent en outre de petites quantités de manganèse, qui ont aussi de l'influence sur la nuance de cette matière
ont aussi de l'influence sur la nuance de cette matière colorante, 11) Terre d'ombre Derbyshire crue. Eau hygroscopique 13.115 Eau combinée 5.175 Oxyde de fer. 99.500 Oxyde d'alumine. 8.078 Oxyde de manganèse. 11.530 Sulfate de baryum. 30.105 Sulfate de calcium. 5. 153 Carbonate de calcium. 2.607 Silice. 4.426 Acide phosphorique. Trace. 100.016 12) Terre d'ombre (probablement anglaise). Eau hygroscopique. 6.518 Eau combinée. 10.250 Oxyde de fer. 62.983 Oxyde d'alumine. 13.809 Oxyde de manganèse 7.780 Sulfate de calcium. 2.137 Carbonate de calcium 6.090 Silice. 11.518 99.709 13) Ocre Cornwall. Eau hygroscopique. 0.40 Eau combinée. 10.00 Oxyde de fer. 18.54 Oxyde d'alumine.
0.40 Eau combinée. 10.00 Oxyde de fer. 18.54 Oxyde d'alumine. 9.70 Chaux. 0.13 Silice. 59.67 99.56 14) Ocre française. Eau hygroscopique. 1.80 Eau combinée. 9.20 Oxyde de fer. 20.73 Oxyde d'alumine. 13.71 Oxyde de chaux 0.19 Silice. 54.00 99.67 Ces deux dernières analyses ne sont pas originales, mais seulement citées d'après des résultats publiés récemment. Terre verte. C'est un pigment naturel coloré en vert et dont il faut chercher les descriptions dans les traités elles sont vagues. Un échantillon qui m'a été envoyé dernièrement avait la composition suivante Eau hygroscopique 1.450 Eau combinée 3.650 Oxyde de fer. 26.870 Oxyde d'alumine.
1.450 Eau combinée 3.650 Oxyde de fer. 26.870 Oxyde d'alumine. 3.165 Oxyde de manganèse. Trace. Oxyde de chaux. 1.065 Oxyde de magnésie. 10.685 Silice. 11. 100.000 Cette terre était très dure, se brisait avec cassure conchoïdale d'un éclat de bougie et d'un toucher savonneux. Les acides ont une faible action seulement. D'après ses propriétés physiques et sa composition chimique, je la considère comme le minéral bronzite, c'est-à-dire essentiellement un silicate de magnésie ferreux. Il y aurait de l'intérêt à établir l'origine des ocres, terres de Sienne et terres d'ombre. On ne sait sur ce point rien ou seulement bien peu
ne sait sur ce point rien ou seulement bien peu de chose de précis. On est seulement parvenu à établir les conditions dans lesquelles on trouve les dépôts d'ocres, et cette notion, nous ne l'avons pas encore complète. Je ne puis moi-même ajouter grand-chose à cet égard mais d'après mon étude des ocres dont les résultats viennent d'être présentés ci-dessus, je suis de l'opinion qu'elles doivent être classées parmi les produits d'altération consistant en substances terreuses colorées à un plus ou moins haut degré par le peroxyde hydraté de fer ou de manganèse, lesquels derniers corps ont été produits par
ou de manganèse, lesquels derniers corps ont été produits par l'oxydation et l'hydratation des autres minerais ou minéraux de fer, ces produits d'oxydation s'étant incorporés peu à peu dans les matières terreuses. Que telle soit l'origine des dépôts ocreux, c'est dans ma pensée indiqué par plusieurs des analyses d'ocres que j'ai faites. Les ocres crues de Welsh ou d'Irlande contiennent toutes deux du cuivre. La première, sous forme de sulfure, je crois, la seconde sous forme de sulfate. Toutes deux contiennent du sulfate ferreux en petite quantité; ce qui me conduit à penser que les ocres ont été formées par
conduit à penser que les ocres ont été formées par l'oxydation et l'hydratation des pyrites de fer cuivreuses. Dans le cas de l'ocre du Derbyshire crue numéro 5, j'ai reconnu les pyrites dans cette ocre et je sais que, dans la préparation de la substance pour le marché, elle subit un procédé de lévigation pendant lequel on sépare beaucoup de pyrites. La combinaison de l'oxyde de fer avec les autres constituants de la substance terreuse de l'ocre est presque toujours simplement physique et non une combinaison chimique réelle. Dans le traitement de beaucoup d'ocres par l'acide, on peut dissoudre l'oxyde
traitement de beaucoup d'ocres par l'acide, on peut dissoudre l'oxyde de fer, et laisser la matière terreuse à part et, en général, sous la forme de petits fragments de minéral faciles à reconnaître comme appartenant à la roche dominante de la région où l'ocre a été trouvée. L'ocre d'Irlande numéro 3 est une de celles qui offrent ce caractère. Dans le cas des ocres et terres de Sienne d'Italie, j'ai appris qu'on les trouve généralement dans les bassins qui ont été évidemment remplis d'eau à une certaine époque et que dans ces bassins ont coulé des courants d'eau qui faisaient
dans ces bassins ont coulé des courants d'eau qui faisaient descendre une quantité de matière ferrugineuse dérivée des dépôts d'hématite, minerai de fer, situé au-dessus des dépôts d'ocre. En même temps que la matière ferrugineuse, ces courants, ont en outre charrié des débris de la roche principale et d'autres produits de l'action destructive de l'atmosphère sur les roches et le terrain situés immédiatement au-dessus du bassin. Ces substances ont été graduellement déposées et, avec le temps, le dépôt a rempli le bassin et formé l'ocre ou la terre de Sienne que l'on exploite aujourd'hui. Ces dépôts ne sont pas antérieurs
que l'on exploite aujourd'hui. Ces dépôts ne sont pas antérieurs à l'homme, car on y trouve des flèches en pierre, des idoles en bronze, produits de l'industrie de plusieurs races d'hommes disparues. Outre les points de distinction entre les ocres et les terres de Sienne ci-dessus indiqués, il semble en exister un autre. Tandis que les terres de Sienne sont invariablement, comme il a été établi plus haut, trouvées en grandes masses de structure homogène, dont la totalité est employée pour les objets de la peinture et qui ont été formées par les débris résultat de la dénudation des roches
formées par les débris résultat de la dénudation des roches ou des masses minérales qui n'entourent pas immédiatement le dépôt de terre de Sienne, les ocres semblent avoir été formées in situ par l'oxydation des pyrites de fer ou d'autres minéraux de fer, les produits d'une oxydation de ce genre, imprégnant les masses de rochers environnantes pour former la matière colorante telle que nous la connaissons, et qu'il faut séparer par lixiviation et lévigation pour l'approprier aux buts de la peinture. De la terre d'ombre je ne suis pas en état de rien dire d'important sur son origine, mais mon
état de rien dire d'important sur son origine, mais mon opinion est qu'elle ressemble plutôt à celle des terres de Sienne qu'à celle des ocres. J'espère que le peu de renseignements fournis par ce qui précède à la connaissance de ces couleurs utiles amènera quelque personne à approfondir les autres faits qui s'y rapportent et, à une personne seule, je serai heureux de fournir de telles contributions. FALSIFICATIONS DES HUILES VÉGÉTALES DU COMMERCE EXAMEN CRITIQUE DES MÉTHODES D'ANALYSE ANALYSE QUALITATIVE ET ANALYSE QUANTITATIVE Par Paul J.-S. GIRARD. INTRODUCTION. Les huiles végétales destinées à la pharmacie, au commerce, sont l'objet de
végétales destinées à la pharmacie, au commerce, sont l'objet de falsifications si nombreuses et si importantes, qu'il est, je crois, superflu de démontrer l'utilité d'un sujet, ayant pour but de mettre entre les mains du praticien ou de l'expert, des méthodes et des résultats analytiques certains, d'après lesquels il pourra diriger ses recherches et résoudre les questions parfois si complexes dues à l'ingéniosité du falsificateur. Je n'indique pas ici de nouveaux procédés originaux, et mon intention n'est pas de dire le dernier mot sur une question que tant de maîtres distingués ont travaillée sans la résoudre complètement. Ma tâche est
distingués ont travaillée sans la résoudre complètement. Ma tâche est de réunir les documents épars; de répéter sur toute une série d'huiles commerciales, en m'entourant des précautions les plus minutieuses, les procédés organoleptiques, physiques et chimiques, qui n'ont été expérimentés que sur un nombre restreint de ces huiles; de contrôler les résultats, de les compléter, d'en discuter la valeur au point de vue analytique et d'en tirer des conclusions pratiques. Au cours de mes recherches bibliographiques qui se sont étendues à un grand nombre de publications françaises, anglaises et allemandes, j'ai pris connaissance de l'ouvrage de M. Fr. Chatin, qui