jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
0 gr. 1748 CO2 0 gr. 0868 H2O et 0 gr. 0238 CO2. Théorie: CH3OCl.3 H2O. H. 7.18 7.31 C. 48.13 47.25 Cl. 9.85 9.77 Chlorure de cotarninée méthylée En faisant digérer avec du chlorure d'argent l'iodure de cotarninée méthylée, on obtient le chlorure correspondant qui cristallise dans l'alcool en feuillets brillants et se dépose de sa solution aqueuse en gros cristaux à éclat vitreux. Il jouit d'une grande puissance de cristallisation. À 100°, les cristaux perdent les trois molécules d'eau qu'ils renferment. Analyse 0 gr. 2452 de substance ont perdu 0 gr. 0344 H2O. 0 gr. 1984 – ont
perdu 0 gr. 0344 H2O. 0 gr. 1984 – ont donné 0 gr. 0799 AgCl 0 gr. 1268 – 0 gr. 0888 H2O et 0 gr. 2238 CO2. Théorie CH3OCl.3 H2O. 3 H2O. 16.06 15.19 H. 7.18 7.31 C. 48.13 47.25 Cl. 9.85 9.77 Par l'addition de chlorure de platine à la solution aqueuse de chlorure de cotarninée méthylée, le sel platineux double s'obtient sous forme d'un précipité jaune orangé. Il est insoluble dans l'eau chaude et cristallise en aiguilles minces. L'analyse a donné les nombres suivants 0 gr. 1076 de substance ont donné 0 gr. 0416 H2O et 0
de substance ont donné 0 gr. 0416 H2O et 0 gr. 1436 CO2 0 gr. 1636 – – 0 gr. 0342 Pt. Théorie (C2H3OCl)2 Pt Cl2. H. 4.29 4.28 C. 36.41 37.76 Pt. 20.90 20.70 Avec le chlorure de mercure, le chlorure de cotarninée méthylée donne un précipité cristallin blanc qui est soluble dans l'eau chaude et cristallise en aiguilles brillantes. Il ne précipite pas par le ferrocyanure de potassium, mais il donne un précipité avec le permanganate de potassium. Ce précipité est jaune. Il est soluble dans l'eau chaude et forme de petits cristaux. Traité en solution alcoolique par
et forme de petits cristaux. Traité en solution alcoolique par l'iodure de potassium iodé, le chlorure de cotarninée méthylée fournit un période qui est soluble dans l'alcool chaud et cristallise en petites aiguilles brun violet. Comme il ressort des observations qu'on va lire plus loin, la cotarnine, traitée par l'iodure de méthyle, non seulement fixe une molécule d'iodure de méthyle, mais s'empare encore d'un autre groupe méthyle suivant Cotarnine CH3NO Iodure de cotarninée méthylée qui devrait résulter de la réaction CH3NO → CH3NO (CH3) Iodure de cotarninée méthylée: CH3OCl. Avant d'expliquer ce résultat inattendu, je crois nécessaire de mentionner un
d'expliquer ce résultat inattendu, je crois nécessaire de mentionner un dédoublement que subit l'iodure de cotarninée méthylée, dédoublement qui fournit un point d'appui sûr pour juger de la position qu'occupent les deux groupes méthyle. Dédoublement de l'hydroxyde de cotarninée méthylée. Si l'on traite par la soude caustique une solution d'iodure de cotarninée méthylée, ou mieux encore, une solution du chlorure qui est plus soluble, il se forme des gouttes huileuses claires et l'on perçoit aussitôt l'odeur intense d'une base volatile. La solution étant refroidie, les gouttes huileuses se solidifient en une masse cristalline blanche. La base des sels qui nous
une masse cristalline blanche. La base des sels qui nous occupent, l'hydroxyde de cotarninée méthylée, se dédouble dans cette réaction, suivant l'équation en un composé indifférent, CH3O (qui, d'après son origine et ses propriétés kétaniques, peut être désignée par le nom de cotarnone) et CO2N2H4. En solution étendue, le dédoublement s'effectue nettement par réchauffement au bain-marie avec un équivalent d'alcali caustique. Il ressort de ce dédoublement que les deux groupes méthyle qui sont introduits dans la molécule de cotarnine sont fixés sur l'atome d'azote. Le fait que dans la cotarnine un groupe méthyle est fixé sur l'atome d'azote a été
un groupe méthyle est fixé sur l'atome d'azote a été démontré antérieurement par de Gerichten. La formule moléculaire de l'iodure de cotarninée méthylée peut donc être représentée comme il suit Si l'on considère la cotarnine comme une base tertiaire, comme un CH3NMe2, qui possède la structure moléculaire propre aux dérivés de la pyridine, ou, pour être plus précis, si l'on considère la cotarnine comme dérivant de l'hydropyridine, la formation de l'iodure de cotarninée méthylée peut être expliquée de la façon suivante. L'iodure semble être le produit définitif de plusieurs réactions non encore observées séparément. La cotarnine fixerait d'abord une molécule
non encore observées séparément. La cotarnine fixerait d'abord une molécule d'iodure de méthyle, et dans la deuxième phase, il se formerait un hydroxyde de cotarninée ammonium, qui, dans la troisième phase, se transformerait avec solution du noyau pyridinique, en une base tertiaire isomérique. Dans la dernière phase, celle-ci formerait avec l'iodure de méthyle le produit définitif stable. Ces réactions pourraient être exprimées par les équations suivantes Le mécanisme de la réaction, qui amène la transformation de la cotarnine en cotarnone, rappelle la conversion de la méthylpipéridine en iodure de diméthylpipérylammonium, diméthylpipéridine, iodure de trimethylpipérylammonium et pyridine. L'analogie (apparente) se fait
diméthylpipéridine, iodure de trimethylpipérylammonium et pyridine. L'analogie (apparente) se fait jour quand on met le regard les formules suivantes La transformation de la méthylpipéridine peut être suivie dans toutes les quatre phases de la réaction, elles ne peut pas être observée chez la cotarnine, ce qui rend incertaine l'interprétation donnée plus haut. Pourtant, on a réussi à préparer l'hydrochloride de cotarnine qui devait, d'après cette interprétation, se former dans la deuxième phase de la réaction, et la troisième équation devient également vraisemblable, lorsqu'on se rappelle la façon dont a été exprimée plus haut (page 294) la transformation de l'hydroxyde de
exprimée plus haut (page 294) la transformation de l'hydroxyde de narcotine méthylée en pseudo-narcéine Les deux équations seraient parfaitement analogues. Malgré cela, je crois que la formation de l'iodure de cotarnméthine méthylée exige une autre explication. En même temps que l'interprétation ci-dessus, il faut rejeter la supposition que la cotarnine est un dérivé pyridinique, dans le sens usuel de ce mot. En effet, si l'on abandonne cette supposition, l'interprétation donnée dans les équations suivantes devient très simple. Ces équations sont basées sur cette conception que l'eau dite de cristallisation, contenue dans la cotarnine, appartient, comme on dit, à la constitution.
dans la cotarnine, appartient, comme on dit, à la constitution. Cette manière de voir est justifiée, premièrement, par le fait que la cotarnine ne perd pas, par l'échauffement, son eau sans décomposer en même temps (les congénères les plus proches de cette base, la cotarnine bromée et l'hydrastinine, se comportent de la même manière); secondement, la cotarnine se comporte comme une base secondaire même dans sa transformation en iodure de cotarnméthine méthylée iodure de cotarnméthine méthylée. L'acide iodhydrique mis en liberté dans l'action de l'iodure de méthyle sur la cotarnine secondaire, doit naturellement se fixer sur une autre molécule de
secondaire, doit naturellement se fixer sur une autre molécule de cotarnine, ce qui a lieu suivant l'équation Sous ce rapport, la cotarnine, la cotarnine bromée et l'hydrastinine sont comparables aux amidotriphénylcarbinols. À propos de ceux-ci, Bernthsen a fait remarquer que, dans la formation d'un sel, composé d'un groupement atomique à six membres, un noyau de pyridine prend naissance. La même manière de voir peut être justifiée pour la cotarnine, attendu qu'on a obtenu avec celle-ci des dérivés pyridiniques. Le résultat des développements ci-dessus peut être formulé ainsi qu'il suit. La formule de la cotarnine n'est pas C8H9NO4, mais C8H9N(COOH)2, l'eau
formule de la cotarnine n'est pas C8H9NO4, mais C8H9N(COOH)2, l'eau dite de cristallisation appartenant à la constitution. 2° La cotarnine est une base secondaire. 3° À l'état libre, la cotarnine ne contient pas de noyau pyridinique, mais elle renferme ce noyau dans ses sels. Je répète encore une fois que la nature secondaire de la cotarnine ressort de la manière dont cette base se comporte avec l'iodure de méthyle. On est conduit à la supposition que la salification de la cotarnine a pour corollaire la formation d'un noyau pyridinique (hydrogéné), par l'analogie avec les dérivés des amidotriphénylcarbinols et par le
par l'analogie avec les dérivés des amidotriphénylcarbinols et par le fait que la cotarnine donne naissance d'une autre façon encore à des dérivés pyridiniques. Bien entendu, je chercherai à prouver par des faits cette nouvelle conception. Cotarnone. C8H9O. Comme je l'ai mentionné plus haut, l'hydroxyde de cotarnméthine méthylée se décompose par l'échauffement en solution aqueuse, suivant l'équation L'identité de la triméthylamine formée dans ce dédoublement a été établie à l'aide de son sel platinique qui cristallise régulièrement et a donné à l'analyse les nombres suivants: 0 gr. 0672 de substance ont donné 0 gr. 0248 Pt. Théorie: [(CH3)3N.HCl]PtCl4. PL 36.90
ont donné 0 gr. 0248 Pt. Théorie: [(CH3)3N.HCl]PtCl4. PL 36.90 36.90. Le sel platinique double a été obtenu dans ce cas en cristaux romboédriques, un fait que j'ai observé pour la première fois. La cotarnone est insoluble dans l'eau froide, peu soluble dans l'eau chaude, aisément soluble dans l'alcool, l'éther et l'acide acétique et cristallise dans l'alcool en petits feuillets. Elle est fusible à 78°. Analyse 0 gr. 1167 de substance ont donné 0 gr. 0.816 H2O et 0 gr. 2736 CO2. Théorie C8H9O H. 4.85 4.91 C. 64.07 64.01 La cotarnone est une combinaison indifférente elle n'est pas attaquée
La cotarnone est une combinaison indifférente elle n'est pas attaquée par les alcalis, mais les acides la transforment facilement par réchauffement dans des produits foncés. Dissoute dans le chloroforme, elle absorbe du brome sans formation d'acide bromhydrique, mais le produit de la réaction a des propriétés très peu réjouissantes: par l'évaporation du chloroforme, on obtient une résine brune. L'un des quatre atomes d'oxygène qui entrent dans la composition de la cotarnone, est sans aucun doute uni au groupe méthyle en forme de méthoxyle. C'est par ce méthoxyle que la cotarnine se distingue de l'hydrastinine. Un autre atome d'oxygène forme dans
se distingue de l'hydrastinine. Un autre atome d'oxygène forme dans la cotarnone un groupe carbonyle. Cela ressort de la manière dont la cotarnone se comporte avec l'hydroxylamine. Cotarnonoxime C8H9O(NOH). Ce composé se forme lorsque la cotarnone en solution alcoolique est chauffée pendant plusieurs heures au bain-marie avec de l'hydroxylamine. On l'obtient à l'état pur en reprenant par l'eau après l'évaporation de l'alcool, dissolvant dans de la soude caustique le résidu insoluble, épuisant par l'éther, pour éliminer la cotarnone non décomposée, et précipitant l'oxime par l'acide chlorhydrique. On le fait recristalliser ensuite dans de l'alcool étendu. Analyse 0 gr. 1111 de
ensuite dans de l'alcool étendu. Analyse 0 gr. 1111 de substance ont donné 0 gr. 0.519 H2O et 0 gr. 2432 CO2. Théorie: C8H9NO. H. 5.19 4.97 C 59.70 59.72 Le cotarnonoxime est insoluble dans l'eau, aisément soluble dans l'alcool. De sa dissolution dans l'alcool étendu, il cristallise en petites aiguilles minces dont le point de fusion et le point de décomposition sont situés entre 130° et 132° centigrades. Acide cotarnonique C8H9O(COOH)2. Le permanganate de potasse attaque facilement le cotarnone. Des produits d'oxydation, je ne mentionnerai qu'un seul, l'acide cotarnonique, C10H7O7. On l'obtient en traitant par une solution à 4
C10H7O7. On l'obtient en traitant par une solution à 4 pour 100 de permanganate de potasse de la cotarnone (10 grammes) mise en suspension dans une grande quantité d'eau. On ajoute la solution de permanganate par petites portions en agitant constamment. On filtre, pour séparer le précipité de peroxyde de manganèse, on neutralise la portion filtrée par de l'acide chlorhydrique et on précipite par du chlorure de baryum. Le sel barytique du nouvel acide est traité par de l'acide sulfurique, et l'acide cotarnonique mis en liberté peut facilement être recristallisé dans l'eau et s'obtient à l'état pur. Analyse: 0 gr.
dans l'eau et s'obtient à l'état pur. Analyse: 0 gr. 1181 de substance ont donné 0 gr. 0358 H2O et 0 gr. 2161 CO2. Théorie: C10H7O7. H. 3.38 3.33 C. 49.82 50.00 L'acide cotarnonique est peu soluble dans l'eau froide. Il cristallise en petites tablettes. Il fond à 178° en se décomposant, se solidifie de nouveau par le refroidissement et devient alors fusible de 161 à -102°. Ce point de fusion est celui de l'anhydride cotarnonique C10H7O7. Une analyse quantitative a démontré que, par réchauffement, l'acide cotarnonique a perdu une molécule d'eau 0 gr. 2389 de substance ont perdu 0
molécule d'eau 0 gr. 2389 de substance ont perdu 0 gr. 0182 H2O. Théorie 1 H2O 7.61 8.03 L'anhydride de l'acide cotarnonique, soumis à l'ébullition avec de l'eau, régénère l'acide cotarnonique qui est bibasique, ainsi que le montrent ses sels. Le sel barytique C10H7O7Ba mentionné plus haut est difficilement soluble dans l'eau froide et chaude, et cristallise de sa solution aqueuse en feuillets brillants. Les cristaux ne contiennent pas d'eau. Analyse: 0 gr. 1840 de substance ont donné 0 gr. 1141 BaSO4. Théorie C10H7O7Ba. Ba. 36.46 36.55 Par l'évaporation de la solution obtenue dans l'oxydation de la cotarnone et acidulée
la solution obtenue dans l'oxydation de la cotarnone et acidulée par de l'acide chlorhydrique, on obtient, après refroidissement, le chloroformiate de potasse C10H7O3K. 2 1/2 H2O, en forme d'aiguilles brillantes et minces. Celles-ci sont aisément solubles dans l'eau. Le sel renferme 2 molécules 1/2 de chlore qu'il perd déjà étant abandonné sur de l'acide sulfurique. Analyse 0 gr. 1571 de substance ont perdu 0 gr. 0220 H2O et ont donné 0 gr. 0427 K2SO4. 0 gr. 1817 0 gr. 0250 H2O 0 gr. 0494 K2SO4. Théorie C10H7O7K. 2 1/2H2O 2 H2O 14.03 13.93 K. 12.23 12.20 12.07 Lorsque ce sel
H2O 14.03 13.93 K. 12.23 12.20 12.07 Lorsque ce sel potassique acide est traité par du nitrate d'argent, le sel argentique neutre de l'acide cotarnonique C10H7O7Ag, forme un précipité cristallin qui est insoluble dans l'eau. Analyse: 0 gr. 1270 de substance ont donné 0 gr. 0606 Ag. 0 gr. 0184 H2O et 0 gr. 1218 CO2. Théorie: C10H7O7Ag. H. 1.34 1.32 C 26.15 26.15 Ag. 47.71 47.71 L'étude plus approfondée de l'acide cotarnonique fournira des données concluantes sur la constitution de la cotarnine et aidera à résoudre définitivement la question, si cette base est un dérivé de l'isoquinoline. Une allusion
si cette base est un dérivé de l'isoquinoline. Une allusion dans ce sens a déjà été émise par de Gerichten. Dans le cas où la cotarnine serait un dérivé de l'isoquinoline, la cotarnone devrait être un dérivé de la benzène et l'acide cotarnonique un dérivé de l'acide phtalique, ce qui s'accorderait bien avec la formation facile de l'anhydride cotarnonique mentionné plus haut. L'iodure d'éthyle et le chlorure de benzylique agissent sur la cotarnine de la même manière que l'iodure de méthyle. Dans les deux cas se forment les sels de la base ammonique qui se décomposent si rapidement en solution
la base ammonique qui se décomposent si rapidement en solution aqueuse étendue. Le produit de décomposition indifférent est toujours la cotarnone (point de fusion, 78°). Le produit de décomposition basique n'a été isolé que dans le dérivé éthylique. Comme il était à prévoir, ce produit était formé par de la diéthylmethylamine. Si l'on traite l'hydrastinine, dont la cotarnine semble être le dérivé méthoxylique, par de l'iodure de méthyle de la même manière que la cotarnine, et qu'on chauffe doucement le produit de la réaction avec de la soude caustique, il se forme, dans ce cas aussi, une base volatile à
se forme, dans ce cas aussi, une base volatile à côté d'un composé indifférent. Celui-ci n'a été obtenu qu'à l'état d'une huile épaisse, mais, sans aucun doute, il est formé par un corps qui est à l'hydrastinine ce que la cotarnone est à la cotarnine. Car, traité par du chlorhydrate d'hydroxylamine, il forme, comme la cotarnone, un oxime soluble dans les alcalis et dont le point de fusion est situé à 129°. L'analyse de ce corps n'a pas encore pu être effectuée. L'analogie qui existe entre l'hydrastinine et la cotarnine se manifeste encore dans le mode dont ces deux substances
se manifeste encore dans le mode dont ces deux substances se comportent avec les alkyles halogénés. Par conséquent, les conclusions que nous avons formulées plus haut relativement à la composition, au caractère de base secondaire et à la constitution de la cotarnine s'appliquent également à l'hydrastinine. Quatrième Mémoire. Les faits précisés plus haut contribuent beaucoup à expliquer la constitution de la cotarnine. On ne peut plus considérer la cotarnine comme une base tertiaire. Ce produit du dédoublement de la narcotine est une base secondaire. De plus, de ces observations on a pu tirer la conclusion que la cotarnone contenait un
a pu tirer la conclusion que la cotarnone contenait un groupe carbonyle, que le carbonyle de la cotarnine préexistait déjà dans la cotarnine. Je ne formule que maintenant cette conclusion, parce que je suis à même de produire des observations à l'appui. La présence du groupe carbonyle dans la cotarnine et aussi dans le chlorure de cotarnylméthylée, peut facilement être démontrée: les deux composés réagissent avec l'hydroxylamine. Je me propose de décrire les expériences, ainsi que tous les détails analytiques, plus tard, quand j'aurai complété mes observations. Mais les connaissances jusqu'ici acquises nous permettent déjà de préciser davantage la constitution
jusqu'ici acquises nous permettent déjà de préciser davantage la constitution de la cotarnine: c'est une aldéhyde. En suivant les rapports génétiques de l'acide cotarnonique à la cotarnine, on arrive, pour cette base, à la formule suivante : Ces rapports deviennent plus faciles à développer, en prenant pour point de départ la formule de constitution de la cotarnine. Les transformations apparemment compliquées de celle-ci reçoivent alors une signification facile à comprendre. La cotarnine réagit comme base secondaire avec deux molécules d'iodure de méthyle pour former de l'iodure de cotarnémethine méthylée : Traitée par des alcalis, celle-ci se dédouble, suivant la transformation
Traitée par des alcalis, celle-ci se dédouble, suivant la transformation générale, constatée par Hoffmann, en triméthylamine et cotarnone : Cette constitution de la cotarnone laisse prévoir que ce composé est capable de fixer du brome, qu'il doit former, avec l'hydroxylamine, le cotarnonoxime et fournir par l'oxydation un acide bibasique, l'acide cotarnonique. La formation facile de l'anhydride cotarnonique rend admissible la supposition que cet acide est un dérivé de l'acide phtalique. La cotarnine contenant un groupe méthoxyle (par lequel elle diffère de l'hydrastinine) qui passe sans doute dans ses dérivés, la formule de l'acide cotarnonique peut encore être développée comme suit
formule de l'acide cotarnonique peut encore être développée comme suit : Il existe d'autres données qui plaident en faveur de cette supposition (voyez plus bas). Pourtant, le fait que l'acide cotarnonique est un dérivé de la benzine, ne peut pas encore être considéré comme démontré. La propriété qu'a la cotarnine de s'unir à l'hydroxylamine avec formation de cotarninoxime s'accorde bien avec la constitution que j'assigne à cette base. L'union de la cotarnine aux acides, la salification de cette base, se produit avec élimination d'une molécule d'eau. À l'iodhydrate de cotarnine, j'attribue la constitution suivante : Cette réaction est comparable à
j'attribue la constitution suivante : Cette réaction est comparable à la formation de la quinoline par l'amidozimtaldehyde. La régénération de l'aldéhyde dans la mise en liberté de la cotarnine de ses sels est sans analogie; je ne crois pas pourtant devoir considérer ce fait comme infirmant l'interprétation ci-dessus. Cette dernière formule met en lumière le rapport qui existe entre la cotarnine et l'acide apophellénique découvert par Vohler et dont la constitution a été établie par analyse et par synthèse. En se basant sur quelques réactions peu concluantes, de Gerichten a énoncé une conception de la constitution de la cotarnine avec
énoncé une conception de la constitution de la cotarnine avec laquelle ma manière de voir ne s'accorde point. Il a pris pour point de départ les dérivés de la tarconine, dont je ne suis pas encore arrivé à formuler d'une façon satisfaisante les rapports avec la cotarnine. Les rapports qui existent entre l'hydrocotarnine et la cotarnine deviennent clairs, lorsqu'on met en regard les deux formules suivantes : Cette formule ne laisse pas prévoir la régénération, sous l'action des agents oxydants, de la cotarnine par l'hydrocotarnine. Mais je ne doute pas que j'arriverais à constater une transformation analogue chez un dérivé
que j'arriverais à constater une transformation analogue chez un dérivé de l'hydroisouquinoline. La réaction caractéristique, que Bowman a observée en faisant bouillir la cotarnine avec de l'anhydride acétique, s'explique très facilement d'après la formule de constitution donnée plus haut. L'acide hydrocotarnineacétique répond à la formule suivante : Il s'est produit, suivant Perkin, une synthèse et un groupe acétique est venu se fixer sur l'atome d'azote. Par l'ébullition avec de l'acide chlorhydrique, ce groupe est de nouveau soustrait. Freund et Will ont décrit, dans leur travail sur l'hydrastinine, une transformation que celle-ci subit sous l'action des alcalis. Ils expriment cette réaction
celle-ci subit sous l'action des alcalis. Ils expriment cette réaction par l'équation suivante : Ils font remarquer que ce dédoublement est analogue à celui que subissent les aldéhydes aromatiques sous l'influence de la potasse alcoolique. Ces expérimentateurs sont donc très près de l'explication de la nature de l'hydrastinine, mais ils y sont arrivés par une voie fausse, l'équation ci-dessus étant erronée. Comme je l'ai démontré dans mon troisième mémoire, la formule de l'hydrastinine n'est pas C9H9N3O3, mais C9H9N3O2. Le troisième atome d'oxygène omis dans la première formule appartient justement au groupe aldéhydique qui se transforme sous l'influence de la potasse
groupe aldéhydique qui se transforme sous l'influence de la potasse caustique. Dans l'hydrure d'hydrastinine et l'oxyhydrastinine (notons en passant que celle-ci, étant un composé aromatique, est très facile à nitrer) on chercherait en vain un hydroxyle alcoolique et un carboxyle, car ces groupes, aussitôt formés, réagissent sur l'hydrogène unijeté à l'atome d'azote, et il se produit une élimination d'eau. L'équation suivante donne la vraie interprétation : Elle deviendra plus compréhensible, si nous développons les formules : Dans cette transformation de l'hydrastinine, qui, d'après Freund et Will et d'après E. Schmid, est intimement liée à la cotarnine, je vois la meilleure
est intimement liée à la cotarnine, je vois la meilleure confirmation des formules de constitution données plus haut. J. E. SUR L'ÉMÉTIQUE Par M. le professeur Dumast et Mile L.-E. Duvergier. (The Pharmaceutical Journal and Transactions, 17 novembre 1888.) Pour doser l'antimoine dans l'émétique, le pharmacien anglais doit avoir recours au procédé décrit dans la Pharmacopée britannique. « On dissout 29 grains d'émétique dans une once d'eau distillée à 60° Fahrenheit (15° centigrades). La solution, traitée par l'hydrogène sulfuré, donne un précipité orangé qui, bien lavé et desséché à 212° Fahrenheit (100° centigrades), pèse 15.1 grains. » Ces indications demandent
Fahrenheit (100° centigrades), pèse 15.1 grains. » Ces indications demandent à être considérablement modifiées pour pouvoir être mises à profit en pratique. À moins que la solution ne soit préalablement acidifiée, un sel oxygéné se précipite invariablement à côté du sulfure d'antimoine et du soufre libre, ce qui rend les résultats obtenus beaucoup plus élevés qu'ils ne doivent être d'après la composition connue du tartrate stibio-potassique. Il se précipite aussi du bitartrate de potasse qu'il est très difficile de séparer en totalité à moins que le précipité ne soit lavé à très grande eau. De plus, il est extrêmement difficile