jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
j'aspirais la solution acide à l'aide d'une pompe à air (2), puis je lavais le sel avec un peu d'alcool ajouté goutte à goutte. Je lavais le sel, je le desséchais à l'air, je le pesais, je le dissolvais dans l'eau, je prépare (1) Jusqu'à ce que la coloration rouge du permanganate restât inaltérée pendant une demi-heure, quand le liquide était abandonné au repos. (2) Dans ces expériences, ainsi que dans toutes celles où le papier à filtre aurait pu être gênant à cause de sa faculté d'absorption pour les alcaloïdes du quinquina, je me suis servi de filtres en
alcaloïdes du quinquina, je me suis servi de filtres en platine, d'une nature spéciale. Ces filtres se composaient d'un petit disque de platine de 7 millimètres de diamètre environ, percé d'un grand nombre de petits trous, comme un crible. Pour mieux retenir le disque pendant la filtration, les entonnoirs appropriés étaient munis d'une gouttière convenablement usée sur les bords. Les entonnoirs et les petits disques filtrants ont été faits, sur mes indications, par la maison Warmbrunn, Quilitz et G. Avec un peu de précaution, on peut séparer, au moyen de ces filtres de platine, même des précipités pulvérulents, assez fins.
ces filtres de platine, même des précipités pulvérulents, assez fins. Ils ont rendu de excellents services comme supports de filtres d'amiante ou de tout petits filtres en papier qui n'avaient besoin que d'adhérer par leurs bords aux parois de l'entonnoir et dont je me suis souvent servi dans ce travail, quand l'emploi du papier était inévitable. Otto N. Witt a récemment décrit des filtres de ce genre (voir la Zeitschrift für physiologische Chemie, t. 26, p. 237); toutefois, l'idée n'est pas nouvelle; on voyait déjà des gravures représentant de ces filtres il y a une dizaine d'années, dans le prix
filtres il y a une dizaine d'années, dans le prix courant de Hugershon, et on trouvait déjà ces petits filtres dans le commerce. Après avoir, par la méthode du tétrasulfate, dosé de 42 à 66 pour 100 de cinchonidine provenant des alcaloïdes connus sous le nom d'alcaloïdes secondaires, obtenus dans les essais de quinine proprement dits, j'ai dû me poser cette question : Jusqu'à quel point ici l'essai au tétrasulfate a-t-il fourni des résultats exacts, et tout particulièrement la correction qui a été indiquée par Schaefer (et qui est toujours de 5 pour 100 du poids total des alcaloïdes mis
de 5 pour 100 du poids total des alcaloïdes mis en œuvre, ainsi qu'on le voit d'après les indications de ce chimiste), est-elle réellement en rapport avec ce qu'exigent les faits ? Malheureusement, comme le temps pressait, je n'ai pu faire que trois expériences pour répondre à cette question. 1°) 2 grammes de cinchonidine pure ont donné 3 gr. 387 de tétrasulfate desséché à la température de la chambre (= 1 gr. 8933 de cinchonidine) et 1 gr. 883 de cinchonidine anhydre = 94, 15 pour 100. La perte est donc ici un peu plus grande que ne l'indique Schaefer,
donc ici un peu plus grande que ne l'indique Schaefer, puisqu'elle est de 5,85 pour 100 de la quantité totale, soit de 6,22 pour 100 de la cinchonidine séparée et pesée. 2°) 1 gramme de cinchonidine pure et 0 gr. 5 de quinine pure ont donné 1 gr. 678 de tétrasulfate desséché à l'air (0 gr. 938 de cinchonidine) et 0 gr. 9,14 de cinchonidine anhydre = 60,93 pour 100 du mélange d'alcaloïdes mis en œuvre. J'ai employé 64,66 pour 100 de cinchonidine; par conséquent, il faut ajouter, comme correction, 5,73 pour 100 aux 60,93 pour 100 trouvés. Dans cette
5,73 pour 100 aux 60,93 pour 100 trouvés. Dans cette expérience, il est donc resté en solution 9,41 pour 100 du poids de la cinchonidine séparée. 3°) 1 gramme de cinchonidine pure et 1 gramme de quinine pure ont donné 1 gr. 296 de tétrasulfate desséché à l'air (== 0 gr. 7244 de cinchonidine) et 0 gr. 803 de cinchonidine anhydre = 40,15 pour 100 du mélange d'alcaloïdes mis en œuvre. J'en avais employé 50 pour 100 par conséquent, il en est resté 9,80 pour 100 en solution, soit 24,53 pour 100 de la cinchonidine séparée et pesée. Ces nombres
pour 100 de la cinchonidine séparée et pesée. Ces nombres montrent que le montant de la correction proposée par Schaefer pour la cinchonidine restant en solution est trop petit et que les nombres obtenus à l'aide de cette correction, pour des mélanges de 50 à 66 pour 100 de teneur réelle en cinchonidine, seraient notablement trop bas. J'ai donc préféré effectuer cette correction par un procédé graphique, au moyen d'une courbe tracée d'après les résultats des expériences. Les abscisses de cette courbe correspondaient à la teneur en cinchonidine pour 100 trouvée, les ordonnées indiquaient combien pour 100 du poids de
trouvée, les ordonnées indiquaient combien pour 100 du poids de la cinchonidine séparée restait encore dans la solution sulfurique. Par conséquent, dans une expérience déterminée, il faut chaque fois ajouter comme correction – de la quantité de cinchonidine pesée et calculée en tant pour 100 du mélange d'alcaloïdes employé. La figure 3 montre l'allure de la courbe; la courbe originale était tracée sur du papier divisé en millimètres, et ses dimensions étaient 10 fois plus grandes. II. – L'essai par la production du chromate. On sait que pour exécuter cet essai d'après les indications de de Vrij, on dissout 5
essai d'après les indications de de Vrij, on dissout 5 grammes de sulfate de quinine dans 500 grammes d'eau à l'ébullition, on ajoute aussitôt 1 gr. 2 de bichromate de potassium dissous dans un peu d'eau chaude, et après 24 heures de repos (à la température des appartements, on filtre pour séparer le chromate de quinine qui s'est formé. On lave ce dernier avec un peu d'eau chaude au moyen de lessive de soude, la liqueur filtrée est rendue nettement alcaline pour la phénolphtaléine, et le liquide est évaporé jusqu'à 300 grammes. Tant que le liquide est encore chaud, le
300 grammes. Tant que le liquide est encore chaud, le sulfate de quinine pur ne doit pas donner de dépôt. S'il y a de la cinchonidine, au contraire, la lessive de soude la sépare telle quelle puis, après refroidissement complet du liquide, on la rassemble sur un filtre très petit, on la dessèche à 100° centigrades, et on la pèse. En ajoutant à titre de correction, au poids du chromate de quinine desséché (provenant de 2 grammes de sulfate, car c'est la quantité qui convient le mieux) 0 gr. 15 de chromate de quinine par 100 centimètres cubes de lessive
de chromate de quinine par 100 centimètres cubes de lessive mère, on doit trouver la quantité de quinine qui s'était trouvée en solution. Ces indications présentent plusieurs graves défauts. D'abord la quinine ne se sépare pas complètement à l'état de chromate; en outre, quand il y a beaucoup de cinchonidine, il se sépare inévitablement beaucoup de cet alcaloïde avec le chromate, et en tout cas ce que l'on pèse est de la quinine contenant un alcaloïde accessoire. Comme le chromate d'hydroquinine est environ quatre fois aussi soluble dans l'eau que le chromate de quinine, on pourrait s'attendre à ce qu'il
le chromate de quinine, on pourrait s'attendre à ce qu'il se séparât en grande partie avec la cinchonidine. Enfin Hesse a montré que le chromate de quinine n'est pas anhydre, mais qu'il cristallise avec deux molécules d'eau; au voisinage de sa température de décomposition, il les reprend très rapidement à l'air. L'objet des expériences suivantes était de montrer jusqu'à quel point ces objections pouvaient être confirmées par l'expérience; de faire voir s'il y a inconvénient à appliquer l'essai par formation de chromate à l'analyse du sulfate de quinine commercial ordinaire, toujours assez pur, du reste. J'ai pesé chaque fois 5
toujours assez pur, du reste. J'ai pesé chaque fois 5 grammes de sulfate de quinine Ph. G. II. Marque R, sur une balance à tarer, indiquant exactement 1 centigramme. Ces 5 grammes correspondaient à 4 cr. 333 de substance sèche. Voici ce que j'ai obtenu au moyen de cette quantité : 0 gr. 4040 d'alcaloïde secondaire, incolore, cristallin = 9,32 pour 100 du sulfate de quinine anhydre. J'ai trouvé que le point de fusion de ces alcaloïdes secondeires était de 183°, 2 de 188°, 8 et de 188°, en moyenne, par conséquent 188° centigrades (corrigé). En outre, j'ai relevé a
par conséquent 188° centigrades (corrigé). En outre, j'ai relevé a = 3",35',8 16" centigrades = 8. Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat d=2". 2°) 0 gr. 310 d'alcaloïde secondaire, incolore, pulvérulent = 7,13 pour 100 du sulfate anhydre de quinine. Point de fusion 190°,5; 190°,8; 191°; en moyenne donc 190°, 8 (corrigé). a = – 3".S3',6 a 18" centigrades. (Moyenne de 10 observations d'un liquide un peu trouble, filtré sur de la ouate de verre; erreur vraisemblable du résultat ± 4',6). 3°) 0 gr. 2933 d'alcaloïde secondaire = 6,77 pour 100 de sulfate anhydre de quinine. x =
6,77 pour 100 de sulfate anhydre de quinine. x = – 3°,45',2 a 18° centigrades. (Moyenne de 5 observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',2). Le chromate de quinine séparé, desséché à 40° centigrades, pesait 4 gr. 098. Avec 2 molécules d'eau de cristallisation, cette quantité correspondrait à 3 gr. 3112 de quinine, j'ai trouvé 0 gr. 2933 d'alcaloïdes secondaires, Total, 3 gr. 6045 d'alcaloïdes. Point de fusion 188 et 190° centigrades immédiatement; après le lavage à l'éther, 185° après longue dessiccation; à 185°, a 181°,2 et à 185°,8 (tous points de
à 185°, a 181°,2 et à 185°,8 (tous points de fusion non corrigés). 187°,5 et 187° centigrades immédiatement; 186° centigrades après le lavage à l'éther, 186°,8 et 186° centigrades 5 après la dessiccation à 100° (tous ces points de fusion, non corrigés). Point de fusion 188 et 190° centigrades immédiatement; après le lavage à l'éther, 191 et 191°,6; après la dessiccation à 100° centigrades, il a été de 188°centigrades 5 et 189. centigrades (tous ces points de fusion non corrigés). Point de fusion de 135 à 141° centigrades non corrigé. Point de fusion de 187 et 189° centigrades immédiatement; après
Point de fusion de 187 et 189° centigrades immédiatement; après le lavage à l'éther, 191 et 191°,6; après la dessiccation à 100° centigrades, il a été de 188°centigrades 5 et 189. centigrades (tous ces points de fusion non corrigés). 4°) 5 gr. 0702 de sulfate de quinine = 4 gr. 4025 de sulfate anhydre de quinine = 3 gr. 8240 de quinine ont donné 0 gr. 3264 d'alcaloïde secondaire (en poudre fine desséchée à 100° centigrades) = 7,41 pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à 191",5, à 191°,8, à 191°,2, en moyenne donc à 191°,5 (corrigé). x
191°,8, à 191°,2, en moyenne donc à 191°,5 (corrigé). x = – 3",37',8 a 17" centigrades = 8. (Moyenne de 5 observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',4). Le chromate de quinine séparé pesait 4 gr. 1510. Avec 2 molécules d'eau, cette quantité correspondrait à 3 gr. 3530 de quinine; s'il on ajoute 0 gr. 3264 d'alcaloïdes secondaires, on obtient 3 gr. 6794 en totalité des alcaloïdes. Si l'on admettait que le chromate fût anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 5117 de quinine 0 gr. 3264 d'alcaloïde secondaire; En totalité.
5117 de quinine 0 gr. 3264 d'alcaloïde secondaire; En totalité. 3 gr. 8381 par conséquent plus que ne comporte la teneur en quinine, calculée pour la quantité de sulfate de quinine employée. 5°) 4 gr. 990 de sulfate de quinine = 4 gr. 3378 de sulfate anhydre de quinine = 3 gr. 7678 de quinine ont donné 0 gr. 3282 d'alcaloïde secondaire (en poudre fine desséchée à 100° centigrades) = 7,56 p. 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à 187°,5, à 187°,8, à 188° en moyenne donc à 187°,8, (corrigé). (0 gr. 0365 à 120° centigrades ont perdu
187°,8, (corrigé). (0 gr. 0365 à 120° centigrades ont perdu 0 gr. 1,3 = 13,071 pour 100. En moyenne donc Teneur en eau 13,07 pour 100. Substance sèche. 86,93 Total. 100,00 part 100. La quinine, indépendamment de la faible modification produite par certaines circonstances, contient la même quantité d'eau que celle employée pour les précédentes expériences (marque R). Les alcaloïdes secondaires desséchées à 100° n'ont plus perdu de poids à 125° centigrades ils se sont donc montrés anhydres. 4) 180° (1er et 184°) immédiatement; 485° après le lavage à l'ether; 183°,8 puis 183°,5 après dessiccation à 100° centigrades (tous ces
183°,8 puis 183°,5 après dessiccation à 100° centigrades (tous ces nombres non corrigés). x = 4°,9',1 à 17" centigrades (Moyenne de 10 observations sur un liquide un peu trouble; erreur vraisemblable du résultat ± 5,5). Le chromate de quinine séparé pesait 4 gr. 0980. Avec 2 molécules d'eau, cette quantité correspondait à 3 gr. 3112 de quinine, ce à quoi il faut ajouter 0 gr. 3282 d'alcaloïde secondaire, Total 3 gr. 6394 d'alcaloïde. Si l'on admettait que le chromate fut anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 4669 de quinine et 0 gr. 3383 d'alcaloïde secondaire, ce qui fait
quinine et 0 gr. 3383 d'alcaloïde secondaire, ce qui fait en totalité 3 gr. 7951, par conséquent plus que la teneur en quinine du sulfate de quinine employé, trouvée par le calcul. Pour les essais suivants (6 et 7) je me suis servi d'un échantillon de sulfate de quinine de la célèbre marque Z. 6°) 6 gr. 1110 de sulfate de quinine = 4 gr. 4394 de sulfate de quinine anhydre = 3 gr. 8561 de quinine, ont donné 0 gr. 298 d'alcaloïde secondaire desséché à 100° centigrades = 6,71 pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à
pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à 190°, à 189°, à 190°, en moyenne donc à 189°,7 (corrigé). = 3",33',6 à 18° centigrades (Moyenne de 5 observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 0',6). 2 gr. 1501 ont perdu 0 gr. 283 en douze heures de dessiccation à 100°; en quatre autres heures de dessiccation à 150°, la perte est restée la même; par conséquent, 13,16 pour 100. 4 gr. 3380 ont perdu, en douze heures de dessiccation à 100°, 0 gr. 2195, après nouvelle dessiccation, celle-ci à 150° centigrades,
0 gr. 2195, après nouvelle dessiccation, celle-ci à 150° centigrades, ils ont perdu encore 0 gr. 011M, ce qui fait en tout 0 gr. 2935 = 13.173 pour 100. La teneur en eau était donc, en moyenne, de 13.14 pour 100. La substance sèche était de 86.86. Total 100.00. Ces expériences montrent que le sulfate de quinine doit être desséché à 106° centigrades (comme d'autres chimistes l'avaient déjà trouvé) et que les nombres obtenus par dessiccation à 100° centigrades ne sont pas dignes de confiance. Pour confirmer encore cette conclusion, les expériences sur la perte d'eau du sulfate de quinine,
les expériences sur la perte d'eau du sulfate de quinine, dans les essais par l'oxalate auxquels j'ai donné les numéros de 7 à 10, ont été effectuées par dessiccation à 100° et à 150° centigrades. Les résultats de ces expériences concordent avec ceux des expériences que je viens d'exécuter. Le sulfate de quinine séparé pesait 4 gr. 2433, desséché à 100° centigrades. Avec 2 molécules d'eau, cette quantité correspondrait à 3 gr. 4986 de quinine, auxquels il faut ajouter 0 gr. 2980 d'alcaloïde secondaire, Total 3 gr. 7266 d'alcaloïde. Si l'on admettait que le chromate de quinine fût anhydre, on
l'on admettait que le chromate de quinine fût anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 5898 de quinine, 0 gr. 2980 d'alcaloïde secondaire, 3 gr. 8878 d'alcaloïde total, par conséquent, malgré la dessiccation du chromate de quinine opérée à 100° centigrades, bien plus que ne comporte la teneur en quinine du sulfate employé, déterminée par le calcul. 7°) 5 gr. 0120 de sulfate de quinine = 4 gr. 5354 de sulfate de quinine anhydre = 3 gr. 7810 de quinine ont donné 0 gr. 271 d'alcaloïde secondaire desséché à 100° centigrades = 6,22 pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde
100° centigrades = 6,22 pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à 188°, à 188°, à 188°,8, en moyenne donc à 188°,4 (corrigé). x =-3",48',6 à 18° centigrades (Moyenne de 5 observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',6). Le chromate de quinine séparé pesait 4 gr. 1845, desséché à 100° centigrades. Avec 2 volumes d'eau, cette quantité correspondrait à 3 gr. 3811 de quinine, auxquels il faut ajouter 0 gr. 7130 d'alcaloïde secondaire, ce qui fait 3 gr. 6311 d'alcaloïde total. Si l'on admettait que le chromate de quinine fût
total. Si l'on admettait que le chromate de quinine fût anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 5401 de quinine, 0 gr. 2710 d'alcaloïde secondaire, 3 gr. 8111 d'alcaloïde total, par conséquent plus que ce qui correspondrait à la quantité d'alcaloïde contenue dans la quantité de sulfate employée. J'avais donc trouvé, au moyen de l'essai par le chromate, les alcaloïdes secondaires pour 100 de sulfate anhydre 1. pour un seul et même sulfate de quinine, marque R 2. pour le sulfate de quinine, marque Z. J'ai ensuite soumis à l'essai par le tétrasulfate les alcaloïdes secondaires, mélangés, de a,
l'essai par le tétrasulfate les alcaloïdes secondaires, mélangés, de a, et j'ai traité, comme je l'ai précédemment décrit, pour déterminer l'hydroquinine, les liqueurs provenant du tétrasulfate séparé. J'ai procédé de même avec les alcaloïdes secondaires de b. LETTRE. "MERO" a 0 secondaire corrigé, 100° a d'ordre. M°e. d. ––°, Lire. centigrades. 1 9.32 18° –97' 2 7iS 190.8 –133"08' 3 677 –158°18' 4 74; 191.5 –64'03' ( 3 7.81 187.5 –142'00' En moyenne 7.64 189.5 –130°5t' 6 6.7t 189.7 7 –m°3' "{ 1 7 6.01 188.4 –128"5o' En moyenne. 6.47 189.1 –125°6o' 1 gr. 083 d'alcaloïde secondaire a donné 1
189.1 –125°6o' 1 gr. 083 d'alcaloïde secondaire a donné 1 gr. 3958 de tétrasulfate (calculé 0 gr. 7248 de cinchonidine) et 0 gr. 7140 de cinchonidine (pesé). La quantité de cinchonidine pesée est donc de 65,93 pour 100; on trouve que la correction antérieure à cette quantité est de –––– = 5,87 pour 100. La quantité totale de la cinchonidine contenue dans les alcaloïdes secondaires des expériences a est donc de 71,80 pour 100. (Les liqueurs mères réunies du tétrasulfate séparé dans les essais a et A ont fourni, en hydroquinine impure, 0 gr. 063 = 1,78 pour 100 des
hydroquinine impure, 0 gr. 063 = 1,78 pour 100 des alcaloïdes secondaires.) Le reste de l'alcaloïde contenu, avec la cinchonidine et l'hydroquinine, dans les alcaloïdes secondaires, devait être de la quinine; c'est ce qui résulte du pouvoir rotatoire spécifique des alcaloïdes secondaires. Cette quinine pouvait se trouver mélangée d'une petite quantité d'un alcaloïde encore plus dextrogyre. En égard à des erreurs vraisemblables, je crois pouvoir exprimer approximativement, comme il suit, la composition des alcaloïdes secondaires retirés du sulfate de quinine, marque R, au moyen de l'essai par le chromate. CHAPITRE ### 4) 180° (1er et 184°) immédiatement; 485° après le
### 4) 180° (1er et 184°) immédiatement; 485° après le lavage à l'ether; 183°,8 puis 183°,5 après dessiccation à 100° centigrades (tous ces nombres non corrigés). x = 4°,9',1 à 17" centigrades (Moyenne de 10 observations sur un liquide un peu trouble; erreur vraisemblable du résultat ± 5,5). Le chromate de quinine séparé pesait 4 gr. 0980. Avec 2 molécules d'eau, cette quantité correspondait à 3 gr. 3112 de quinine, ce à quoi il faut ajouter 0 gr. 3282 d'alcaloïde secondaire, Total 3 gr. 6394 d'alcaloïde. Si l'on admettait que le chromate fut anhydre, on trouverait par le calcul 3
le chromate fut anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 4669 de quinine et 0 gr. 3383 d'alcaloïde secondaire, ce qui fait en totalité 3 gr. 7951, par conséquent plus que la teneur en quinine du sulfate de quinine employé, trouvée par le calcul. Pour les essais suivants (6 et 7) je me suis servi d'un échantillon de sulfate de quinine de la célèbre marque Z. 6°) 6 gr. 1110 de sulfate de quinine = 4 gr. 4394 de sulfate de quinine anhydre = 3 gr. 8561 de quinine, ont donné 0 gr. 298 d'alcaloïde secondaire desséché à 100°
ont donné 0 gr. 298 d'alcaloïde secondaire desséché à 100° centigrades = 6,71 pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à 190°, à 189°, à 190°, en moyenne donc à 189°,7 (corrigé). = 3",33',6 à 18° centigrades (Moyenne de 5 observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 0',6). 2 gr. 1501 ont perdu 0 gr. 283 en douze heures de dessiccation à 100°; en quatre autres heures de dessiccation à 150°, la perte est restée la même; par conséquent, 13,16 pour 100. 4 gr. 3380 ont perdu, en douze heures de
100. 4 gr. 3380 ont perdu, en douze heures de dessiccation à 100°, 0 gr. 2195, après nouvelle dessiccation, celle-ci à 150° centigrades, ils ont perdu encore 0 gr. 011M, ce qui fait en tout 0 gr. 2935 = 13.173 pour 100. La teneur en eau était donc, en moyenne, de 13.14 pour 100. La substance sèche était de 86.86. Total 100.00. Ces expériences montrent que le sulfate de quinine doit être desséché à 106° centigrades (comme d'autres chimistes l'avaient déjà trouvé) et que les nombres obtenus par dessiccation à 100° centigrades ne sont pas dignes de confiance. Pour confirmer
100° centigrades ne sont pas dignes de confiance. Pour confirmer encore cette conclusion, les expériences sur la perte d'eau du sulfate de quinine, dans les essais par l'oxalate auxquels j'ai donné les numéros de 7 à 10, ont été effectuées par dessiccation à 100° et à 150° centigrades. Les résultats de ces expériences concordent avec ceux des expériences que je viens d'exécuter. Le sulfate de quinine séparé pesait 4 gr. 2433, desséché à 100° centigrades. Avec 2 molécules d'eau, cette quantité correspondrait à 3 gr. 4986 de quinine, auxquels il faut ajouter 0 gr. 2980 d'alcaloïde secondaire, Total 3 gr.
faut ajouter 0 gr. 2980 d'alcaloïde secondaire, Total 3 gr. 7266 d'alcaloïde. Si l'on admettait que le chromate de quinine fût anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 5898 de quinine, 0 gr. 2980 d'alcaloïde secondaire, 3 gr. 8878 d'alcaloïde total, par conséquent, malgré la dessiccation du chromate de quinine opérée à 100° centigrades, bien plus que ne comporte la teneur en quinine du sulfate employé, déterminée par le calcul. 7°) 5 gr. 0120 de sulfate de quinine = 4 gr. 5354 de sulfate de quinine anhydre = 3 gr. 7810 de quinine ont donné 0 gr. 271 d'alcaloïde
gr. 7810 de quinine ont donné 0 gr. 271 d'alcaloïde secondaire desséché à 100° centigrades = 6,22 pour 100 du sulfate anhydre. L'alcaloïde secondaire a fondu à 188°, à 188°, à 188°,8, en moyenne donc à 188°,4 (corrigé). x =-3",48',6 à 18° centigrades (Moyenne de 5 observations sur un liquide filtré à travers du papier; erreur vraisemblable du résultat ± 1',6). Le chromate de quinine séparé pesait 4 gr. 1845, desséché à 100° centigrades. Avec 2 volumes d'eau, cette quantité correspondrait à 3 gr. 3811 de quinine, auxquels il faut ajouter 0 gr. 7130 d'alcaloïde secondaire, ce qui fait 3
ajouter 0 gr. 7130 d'alcaloïde secondaire, ce qui fait 3 gr. 6311 d'alcaloïde total. Si l'on admettait que le chromate de quinine fût anhydre, on trouverait par le calcul 3 gr. 5401 de quinine, 0 gr. 2710 d'alcaloïde secondaire, 3 gr. 8111 d'alcaloïde total, par conséquent plus que ce qui correspondrait à la quantité d'alcaloïde contenue dans la quantité de sulfate employée. J'avais donc trouvé, au moyen de l'essai par le chromate, les alcaloïdes secondaires pour 100 de sulfate anhydre 1. pour un seul et même sulfate de quinine, marque R 2. pour le sulfate de quinine, marque Z. J'ai
R 2. pour le sulfate de quinine, marque Z. J'ai ensuite soumis à l'essai par le tétrasulfate les alcaloïdes secondaires, mélangés, de a, et j'ai traité, comme je l'ai précédemment décrit, pour déterminer l'hydroquinine, les liqueurs provenant du tétrasulfate séparé. J'ai procédé de même avec les alcaloïdes secondaires de b. LETTRE. "MERO" a 0 secondaire corrigé, 100° a d'ordre. M°e. d. ––°, Lire. centigrades. 1 9.32 18° –97' 2 7iS 190.8 –133"08' 3 677 –158°18' 4 74; 191.5 –64'03' ( 3 7.81 187.5 –142'00' En moyenne 7.64 189.5 –130°5t' 6 6.7t 189.7 7 –m°3' "{ 1 7 6.01 188.4 –128"5o'