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Monge, en sortant du collège des oratoriens de Beaune, avait professé la physique à Lyon l'abbé Nollet, qui professait ce cours à l'école du génie de Mézières, le fit venir et il débuta comme dessinateur dans la classe de coupe de pierre et de charpente, que le chevalier de Chastillon, fondateur de l'école de Mézières en 1748, avait organisée dans les ateliers de l'école du génie pour les enfants des ouvriers du pays l'abbé Bossut, professeur de mathématiques à l'école du génie, le fit bientôt nommer répétiteur de mathématiques, puis professeur de physique, le 25 juin 1770, quand la chaire
professeur de physique, le 25 juin 1770, quand la chaire de l'abbé Nollet devint vacante. Le 31 décembre 1776, Monge fut nommé professeur de physique et de mathématiques pratiques. « C'est à cette époque que l'école du génie de Mézières a atteint son apogée. Malgré les oppositions que Monge rencontrait, il avait fini par faire passer dans l'enseignement de l'école les méthodes si heureuses et si fécondes de la géométrie descriptive dont il était l'inventeur. Ces méthodes si simples, si uniformes, se trouvèrent en conflit avec les pratiques consacrées par l'usage et par la tradition; ce ne fut qu'après de
l'usage et par la tradition; ce ne fut qu'après de longs débats et avec l'appui de l'abbé Bossut, qui avait su apprécier la valeur du jeune professeur, que Monge sortit victorieux de cette longue lutte. « En 1780, Monge fut nommé membre de l'Académie des sciences (classe de géométrie) à la fin de 1783, il fut désigné pour la place d'examinateur des gardes-pavillons de la marine. Le 24 décembre 1784, le ministre de la guerre le releva de ses fonctions de professeur à l'école de Mézières et, en considération des services qu'il avait rendus à cette école, lui décerna une
services qu'il avait rendus à cette école, lui décerna une pension de 1,000 livres. « L'hôtel de la Préfecture des Ardennes est établi dans l'aile droite des anciens bâtiments de l'école du génie de Mézières, supprimée et transportée à Metz en 1794. Cette dernière avait été construite en 1780, à la place de l'hôtel du gouvernement. Comme Monge fut donc son auteur de la méridienne du temps moyen de Mézières à une époque comprise entre 1780 et 1784, date de son départ. » Sur les variations dans l'intensité du courant pendant l'électrolyse. Note de M. N. PILTSCHIKOFF, présentée par M.
pendant l'électrolyse. Note de M. N. PILTSCHIKOFF, présentée par M. Lippmann. Sur les franges d'interférence produites par des sources lumineuses étendues. Note de M. J. Macé de LÉPINAY. – Sur la double réfraction elliptique du quartz. Note de M. F. BRAULARD, présentée par M. Lippmann. Sur le chromite de zinc et le chromite de cadmium. Note de M. G Viabd, présentée par M. Troost. Sur la formation, aux températures élevées, de platinates alcalins et alcalino-terreux cristallisés. Note de M. Gustave RoussEAu, présentée par M. Troost. « Au cours de mes recherches sur les ferrites et les cobaltites, et d'expériences encore
recherches sur les ferrites et les cobaltites, et d'expériences encore inédites sur la production d'aluminates alcalins hydratés par voie ignée, j'ai eu l'occasion d'observer la corrosion rapide des creusets de platine par les fondants basiques. Les produits obtenus étaient souvent mêlés à du platinique métallique; parfois aussi, quand les fondants étaient très alcalins, les cristaux recueillis renfermaient des proportions assez considérables de bioxyde de platinique, uni aux oxydes de cobalt, de fer ou d'aluminium. Cette formation inattendue, entre 800° et 1300°, de platinates alcalins et alcalino-terreux m'a paru réclamer une étude spéciale. En dehors de l'intérêt que peut présenter la
étude spéciale. En dehors de l'intérêt que peut présenter la permanence de ces composés aux températures élevées, j'ai pensé que la connaissance exacte des conditions où ils prennent naissance serait de quelque utilité aux chimistes, chaque jour plus nombreux, qui poursuivent la reproduction des espèces minérales par la voie sèche. Mes recherches ont porté sur le platiniate de baryte et sur le platiniate de soude, qui correspondent à deux types bien distincts. Platiniate de baryte. Il suffit de chauffer quelques heures vers 1100°, dans un creuset de platinie découvert, un mélange à poids égaux de chlorure ou de bromure de
mélange à poids égaux de chlorure ou de bromure de baryum et de baryte hydratée, pour obtenir une quantité notable de cristaux de platiniate de baryte. On réalise une formation plus régulière de ce composé, et on l'obtient en cristaux mieux définis, en partant du platiniate amorphe formé par double décomposition au sein même du fondant. Pour cela, on introduit 10 grammes environ de baryte caustique dans un creuset de platinie; on y verse assez d'eau pour former une pâte liquide à laquelle on ajoute 1 gramme de chlorure platinique. Le magma est desséché avec précaution, puis on y incorpore
Le magma est desséché avec précaution, puis on y incorpore une quantité déterminée de chlorure ou de bromure de baryum. On a formé ainsi une série de mélanges dont l'alcalinité variait dans des limites étendues, et on les a soumis à l'action de températures diverses. Platiniate de soude. Le platiniate de soude amorphe, formé par double décomposition en introduisant une petite quantité de bichlorure de platinie dans un excès de soude caustique, ne cristallise pas nettement quand on porte le creuset de platinie qui contient le mélange à la température où l'alcali se vaporise. Dès que toute la soude est
où l'alcali se vaporise. Dès que toute la soude est volatilisée, le platiniate subit une décomposition lente au sein du chlorure de sodium. On observe un dégagement continu de bulles gazeuses; le précipité devient plus dense, sans prendre cependant une forme cristalline bien définie, puis il finit par se détruire en laissant un résidu de platinie spongieux. L'attaque du platinie métallique par un mélange de soude caustique avec un agent minéralisateur, tel que le chlorure de sodium, permet d'obtenir facilement le platiniate de soude cristallisé en belles lamelles hexagonales. On obtient un rendement plus avantageux que celui obtenu aux dépens
obtient un rendement plus avantageux que celui obtenu aux dépens des parois du creuset, en ajoutant de la mousse de platinie au mélange. Sur les tungstates et les vanadates ammoniaco-cobaltiques. Note de M. An. Carnot, présentée par M. Friedel. Sur l'acide diéthylamido-propionique. Note de M. E. Dovillieb, présentée par M. Friedel. Recherches sur l'application de la mesure du pouvoir rotatoire à l'étude des combinaisons qui résultent de l'action de l'acide malique sur le molybdate d'ammoniaque. Note de M. D. Gernez, présentée par M. Duclaux. Recherche et dosage du bicarbonate de soude dans le lait. Note de M. L. Padé, présentée
soude dans le lait. Note de M. L. Padé, présentée par M. Schützenberger. Le Cosmos analyse ainsi la note compliquée de M. L. Padé. « Le bicarbonate de soude est le sel le plus fréquemment ajouté au lait pour retarder la formation du coagulum. « Lorsqu'on incinère le lait pour doser l'alcalinité de ses cendres, les deux tiers environ du carbonate de soude se transforment en phosphate de soude et carbonate de chaux, en réagissant sur le phosphate de chaux que contient le lait. « D'après cette transformation, les cendres d'un lait additionné de bicarbonate de soude contiennent du phosphate
d'un lait additionné de bicarbonate de soude contiennent du phosphate de soude. Mais comme les cendres solubles d'un lait pur ne sont que très faiblement alcalines, et qu'elles ne contiennent que des traces d'acide phosphorique, il suffit, pour connaître exactement la quantité de bicarbonate de soude ajoutée, de prendre l'alcalinité des cendres et de doser l'acide phosphorique qu'elles contiennent. L'alcalinité est dosée avec une solution titrée d'acide sulfurique, l'acide phosphorique est dosé par la liqueur d'urane. » Perfectionnements apports à la préparation de l'hémoglobine cristallisée par le procédé d'Iloppe-Seyler; nouveau procédé de préparation de ce corps. Note de M. H.
procédé de préparation de ce corps. Note de M. H. Mayet, présentée par M. Bouchard. Procédé très compliqué pour lequel nous renvoyons au compte rendu. La place nous manque pour ces sortes de notes. Du mode d'action de l'électrolyse linéaire par les courants faibles, et de sa température dans la destruction des tissus organiques. Note de M. J.-A. Fort, présentée par M. Bouchard. « Le courant continu produit par les appareils électriques, en traversant les tissus organiques, provoque, dans les points en contact avec les électrodes, des altérations dont l'intensité varie avec celle du courant. « Dans la décomposition des
varie avec celle du courant. « Dans la décomposition des tissus organiques par l'électrolyse, les acides se rendent au pôle positif, et les bases existant dans les tissus à l'état de sels se rendent au pôle négatif, ainsi qu'on peut le constater au moyen du papier de tournesol. En même temps, il se fait à ce pôle un dégagement d'hydrogène. « Il est remarquable que ces altérations se montrent aussi bien sur les tissus du cadavre que sur ceux de l'homme vivant. « Nous avons voulu nous rendre compte de la température des tissus au niveau du pôle négatif, persuadés
la température des tissus au niveau du pôle négatif, persuadés que l'opération, telle que nous la pratiquons pour le traitement des rétrécissements, n'est ni une brûlure ni une cautérisation comparable à celle du thermo-cautère ou du galvano-cautère, lesquels sont incandescents au moment de l'action. « Il se produit une destruction des tissus par action chimique, et l'on peut dire, vu la très petite élévation de température, que l'électrolyse a lieu à froid, comme on peut s'en rendre compte en plaçant le doigt sur l'électrode négative de la pile. » Sur une nouvelle tuberculose bacillaire d'origine bovine, par M. J. Coumont,
une nouvelle tuberculose bacillaire d'origine bovine, par M. J. Coumont, présentée par M. Chauveau. Examen d'une molaire d'éléphant et de ses moyens de fixation au maxillaire. Note de M. V. Galippe, présentée par M. Alph. Milne-Edwards. Tremblement de terre à Werny, accusé par les appareils magnétiques et électriques enregistreurs de l'observatoire de Pawlowsk. Note de M. H. Wild, présentés par M. Mascart. M. ALBERT Gaudby présente le second volume du Bulletin de la Société d'histoire naturelle d'Autun et fait l'éloge des travaux de cette Société. Il signale, à ce sujet, le développement de l'histoire naturelle dans le centre de la
le développement de l'histoire naturelle dans le centre de la France, qui est un honneur pour la science française. À quatre heures, l'Académie se forme en comité secret. Séance du 29 juillet. Étude de l'anguille de rivière, après son passage de l'eau douce dans les eaux salées par M. Emile Blanchard. « Les notes qui ont été récemment présentées à l'Académie, touchant la montée des anguilles, m'engagent à formuler un plan d'expériences et à faire appel à toutes les bonnes volontés. « Si les observations attestent que, chez les anguilles qui ont fait un séjour dans les eaux salées, le
qui ont fait un séjour dans les eaux salées, le développement des organes de la génération est notablement plus avancé que chez les grosses anguilles demeurées en eau douce, il est avéré néanmoins que ce développement reste très incomplet. En un mot, nous voyons encore dans les anguilles, comme je l'annonçais il y a près d'un quart de siècle (Les poissons des eaux douces de la France), des êtres incapables de reproduire, c'est-à-dire des larves, comme l'attestent à la fois la condition de certaines parties de leur squelette et l'état de leurs organes de reproduction. « On sait que, sur
de leurs organes de reproduction. « On sait que, sur les pêcheries du saumon en Écosse et en Irlande, on a réussi à faire l'histoire entière de ce poisson migrateur, en attachant à l'un des rayons de la nageoire caudale, sur de nombreux sujets, une petite plaque permettant de reconnaître chaque individu après un voyage à la mer. Sans doute, le saumon revenant dans les cours d'eau vers le point de départ, il n'était peut-être pas très difficile de repêcher les individus après une absence plus ou moins longue. La difficulté est certes plus grande pour les anguilles, qui, après
difficulté est certes plus grande pour les anguilles, qui, après avoir quitté les eaux douces, n'y rentrent jamais. La difficulté cependant n'est pas insurmontable. Il s'agirait, au moment où les grosses anguilles descendent les cours d'eau pour se rendre à la mer, d'en saisir sur tous les points de notre littoral de nombreux individus, et à chacun d'eux d'attacher une petite plaque métallique, puis de rendre à tous la liberté. Selon toute probabilité, il arriverait que des sujets seraient repêchés après un séjour à la mer de plusieurs mois ou d'une année et que ces sujets, portant la marque de
d'une année et que ces sujets, portant la marque de leur origine, nous instruiraient à l'égard d'un phénomène jusqu'ici demeuré sans démonstration. » Sur les variations de latitude des taches solaires, par M. B. Wolf. M. DEMONTZEY donne lecture d'une analyse sommaire d'un mémoire qu'il vient de publier sous le titre La restauration des terrains en montagne, au pavillon des forêts, à l'Exposition universelle de 1889. – M. CHARLES Teisserence adresse une note relative à l'obtention de la force motrice à bon marché. M. NÉPÉE adresse une note relative à l'observation d'un bolide aux Antilles, le 29 juin dernier. Sur
l'observation d'un bolide aux Antilles, le 29 juin dernier. Sur la transmission du travail par les courants alternatifs. Note de M. Maurice Leblanc, présentée par M. A. Cornu. Sur la conductibilité des électrolytes à très hautes températures. Note de M. LUCIEN Poinceau, présentée par M. Lippmann. Sur un nouveau procédé de dosage volumétrique de l'argent, du mercure et du thallium, au moyen de l'iodure de potassium. Note de M. Adolphe Cahours, présentée par M. Daubrée. « Les chimistes possèdent d'excellentes méthodes volumétriques pour le dosage de l'argent; ils en ont de beaucoup moins précises pour le dosage du mercure. Je
de beaucoup moins précises pour le dosage du mercure. Je me propose de faire connaître une méthode nouvelle, qui peut s'appliquer à l'un ou à l'autre de ces métaux avec une exactitude presque égale. « Elle est fondée sur l'insolubilité des iodures d'argent et de mercure dans une solution azotique, pourvu que cette solution ne renferme pas d'iodure alcalin. L'iodure de potassium employé comme réactif est versé peu à peu dans la solution acide, jusqu'à ce que l'amidon servant d'indicateur soit coloré par l'iode. La mise en liberté de celui-ci est due à la présence d'une assez forte proportion d'acide
est due à la présence d'une assez forte proportion d'acide azotique et, de préférence, d'acide contenant des produits nitreux, comme celui qui a séjourné quelque temps à la lumière dans un flacon de laboratoire. « On pourrait recueillir et peser l'iodure d'argent ou l'iodure de mercure; mais il est préférable d'employer le réactif en solution titrée et de mesurer le volume qui a été nécessaire pour la précipitation. « J'ai. Je m'occuperai d'abord du mercure, que je supposerai au maximum d'oxydation, par exemple à l'état de bichlorure, auquel il est toujours facile d'arriver. « La dissolution étendue d'eau jusqu'à 100
toujours facile d'arriver. « La dissolution étendue d'eau jusqu'à 100 centimètres cubes ou 150 centimètres cubes est pinçée dans un vase à réaction; on y ajoute environ 10 centimètres cubes d'acide azotique et un peu d'amidon clair, puis on verse au moyen de la burette graduée une solution décimale d'iodure de potassium (16 gr. 61 de sel pur par litre), en agitant constamment avec la baguette verre. « Chaque goutte produit d'abord un précipité jaune, qui se dissout bientôt par agitation puis le précipité tourne peu à peu au rouge. Au moment où le mercure est entièrement converti en iodure
Au moment où le mercure est entièrement converti en iodure insoluble, il n'y a le moindre excès de réactif, en présence de l'acide azotique nitreux, donne naissance à de l'iode libre, qui colore aussitôt l'amidon. Dans l'intervalle entre la fin de l'opération, on aperçoit, à la place où tombent les gouttes de réactif, des taches bleues et ensuite brunes, qui disparaissent d'abord rapidement, puis forment des traînées d'un brun sombre au milieu du liquide rouge et finissent par lui donner une teinte générale brunâtre. Il faut saisir le moment précis où se produit un changement de teinte persistant. Pour peu
où se produit un changement de teinte persistant. Pour peu qu'on l'ait dépassé, le liquide, abandonné à lui-même, reste coloré en bleu après le dépôt du précipité rouge. Lorsqu'on sait approximativement, par une première opération semblable, quelle est la quantité de mercure à doser, il y a avantage à introduire tout de suite la presque totalité du réactif nécessaire et à n'ajouter que plus tard l'amidon et l'acide nitrique. On verse alors le complément du réactif titré, goutte à goutte, jusqu'à ce que la réaction soit terminée. Des essais synthétiques sur des quantités de mercure variant entre 0 gr. 002
sur des quantités de mercure variant entre 0 gr. 002 et 0 gr. 100 m'ont donné des résultats aussi satisfaisants que possible, ne laissant d'incertitude que sur les dixièmes de milligramme. Mais je dois avertir que la méthode ne convient ni en présence d'acide chlorhydrique libre, ni avec une quantité notable de chlorures alcalins, conditions qu'il ne faut pas perdre de vue dans la préparation de la solution à soumettre à l'essai. II. L'argent est dosé de la même manière que le mercure. Si l'examen porte sur une matière de teneur inconnue, on fait un premier essai approximatif, qui n'est
teneur inconnue, on fait un premier essai approximatif, qui n'est pas nécessaire s'il s'agit d'une monnaie ou d'un alliage de titre connu. D'après cette première donnée, on calcule le poids approché de l'argent contenu dans la prise d'essai, on en fait une solution azotique, on étend à 100 centimètres cubes environ, on introduit la quantité calculée de la liqueur décimale d'iodure de potassium et l'on agite vivement, pour rassembler, sous forme de gros grumeaux pesants, le précipité jaune clair d'iodure d'argent, on décante le liquide, ainsi qu'un peu d'eau de lavage, dans un vase à réaction, on ajoute quelques centimètres
lavage, dans un vase à réaction, on ajoute quelques centimètres cubes d'empois d'amidon et une dizaine de centimètres cubes d'acide azotique légèrement nitreux. Si, à ce moment, la liqueur devient bleue, on la décolore exactement au moyen d'une solution centimille d'argent (1 gr. 700 de nitrate par litre); si elle n'est pas colorée en bleu, on y verse d'abord de l'iodure de potassium jusqu'à apparition de la teinte bleue persistante, puis on la fait disparaître par addition de la liqueur centimille d'argent. J'ai obtenu de cette façon des résultats complètement satisfaisants (exacts à 0 milligr. 1 ou 0 milligr. 2
satisfaisants (exacts à 0 milligr. 1 ou 0 milligr. 2 près) en opérant sur des quantités connues d'argent, depuis 1 milligramme jusqu'au-delà de 200 milligrammes. Ce procédé rappelle par certains côtés celui que M. Pisani a depuis longtemps indiqué et qui est fondé sur la décoloration, par l'azote d'argent, de l'iodure d'amidon préparé à l'avance en solution titrée. Mais l'iodure de potassium employé ne donne pas lieu, comme l'iode libre du procédé Pisani, à la formation d'hypoiodite, cause d'incertitude dans le dosage volumétrique de l'argent, quand le métal est en quantité un peu grande. III. Le thallium, qui forme, dans
quantité un peu grande. III. Le thallium, qui forme, dans une solution azotique, un iodure jaune un peu moins insoluble que ceux d'argent et de mercure, peut être déterminé par la même méthode, mais avec un peu moins de précision. Le palladium donne naissance à des réactions semblables mais son iodure est tellement foncé qu'il n'est pas possible de saisir le moment où l'iode libre commence à colorer l'amidon. Le procédé de dosage volumétrique, par l'iodure de potassium, ne lui est donc pas applicable. – Recherches sur les sulfites. Note de M. P.-J. Hautot, présentée par M. Berthelot. – Synthèse
de M. P.-J. Hautot, présentée par M. Berthelot. – Synthèse de quelques composés séléniés dans la série aromatique. Note de M. C. Chabrié, présentée par M. Friedel. Les produits séléniés dont la synthèse a été réalisée dans la série aromatique ont ceci de particulier que le sélénium n'y est pas en relation de saturation avec le noyau benzénique. C'est la synthèse des composés dans lesquels ce métalloïde est uni directement avec le carbone du noyau cyclique que j'ai entreprise. J'ai fait agir le tétrachlorure de sélénium sur la benzine, dans la pensée d'obtenir les composés correspondant aux sulfures et aux
la pensée d'obtenir les composés correspondant aux sulfures et aux thiophénols obtenus avec le soufre et le chlorure de soufre par MM. Friedel et Crafts. Sur l'action oxydante du nitro-camphre sous l'influence de la lumière. Note de M. P. Cazeneuve, présentée par M. Friedel. Sur les isocamphols; influence des dissolvants sur leur pouvoir rotatoire. Note de M. A. Haller, présentée par M. Friedel. On sait que le camphre donne fournit, par hydrogénation, quel que soit le mode de réduction employé, un mélange de bornéol droit et de bornéol gauche instable. Avec le camphre gauche, on obtient, dans les mêmes conditions,
Avec le camphre gauche, on obtient, dans les mêmes conditions, du bornéol gauche et du bornéol droit instable. J'ai démontré que, en employant certaines précautions spéciales dans le procédé de réduction dû à M. Baubigny, on peut préparer directement des camphols inactifs. Enfin, M. de Montgolfier a fait voir que les camphols instables régénèrent par oxydation les camphres qui ont servi à leur production. Ainsi les camphols droit et gauche instables, oxydés, sont transformés le premier en camphre gauche et le second en camphre droit. Pour abréger, nous appellerons dorénavant ces camphols instables des isocamphols ou des camphols p, réservant
ces camphols instables des isocamphols ou des camphols p, réservant la lettre a pour désigner les camphols stables. Abstractions faites des racémiques, on aura donc Camphots a ) droit. Isocamphols | droit, (stables) j gauche. Camphols jî (instables) gauche. i> – Régulation par le système nerveux, des combustions respiratoires en rapport avec la taille de l'animal. Note de M. Charles-A. Richet. Des produits microbiens qui favorisent le développement des infections. Note de M. G.-H. Rogé, présentée par M. Bouchard. Les faits que j'ai rapportés dans cette note me semblent démontrer que, parmi les produits microbiens, il en est qui diminuent
que, parmi les produits microbiens, il en est qui diminuent la résistance des animaux aux maladies infectieuses tantôt c'est une bactérie en apparence inoffensive, qui élabore des matières solubles mettant l'animal hors d'état de lutter contre les agents infectieux, tantôt c'est un microbe pathogène qui sécrète des substances favorisant son propre développement. Sur une nouvelle espèce méditerranéenne du genre Phoronis. Note de M. Louis ROULE, présentée par M. A. Milne Edwards. Sur la reproduction de quelques bryozoaires aénostomes. Note de M. Henri Pioron, présentée par M. Lacaze-Duthiers. Ce travail a été fait au laboratoire de M. Berthelot au Collège de
été fait au laboratoire de M. Berthelot au Collège de France. Comptes rendus, t. 105, p. 227. Sur la croissance de la sardine océanique. Note de M. Georges Pouchet, présentée par M. Berthelot. Sur l'anguille. Note de M. S. JOURDAIN, présentée par M. Blanchard. Etude du noyau dans quelques groupes inférieurs des végétaux. Note de M. P.-A. Dangeard, présentée par M. Duchesne. Influence du bord de la mer sur la structure des feuilles. Note de M. PIERRE Lesace, présentée par M. Duchesne. Détermination lithologique de la météorite de San Emigdio Range (Californie). Note de M. STANISLAS MEUNIER. M. Daubrée présente,