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des vapeurs sous pression réduite. Par K. Eichorn, à Berlin. Objet du brevet Procédé pour enlever les gaz dissous dans les liquides, en chauffant ceux-ci sous pression réduite de telle manière que la température du liquide soit un peu au-dessous de son point d’ébullition sous la pression actuelle. On injecte en même temps des vapeurs du même liquide qui, dans les conditions ci-dessus se comportent comme un gaz permanent et traversent la masse sans s'y condenser. Description Si nous avons à enlever les gaz dissous dans l'eau par exemple, supposant celle-ci à 18° centigrades, il nous faudra réduire la pression
celle-ci à 18° centigrades, il nous faudra réduire la pression à 15 millimètres de mercure. L'eau étant à 30°, la pression devra être réduite à 30 millimètres environ, etc. La vapeur injectée dans l'eau, dans ces conditions, la traverse sans s'y condenser, à la manière d'un gaz permanent et insoluble. Le gaz dissous, est entraîné il reste en majeure partie séparé de l'eau de condensation. Ce procédé peut être appliqué notamment à recueillir le gaz carbonique des eaux minérales, le gaz sulfureux des eaux de lavage des gaz de calcination des minerais, etc. Le gaz séparé, aspiré par une pompe,
des minerais, etc. Le gaz séparé, aspiré par une pompe, est condensé ou directement employé à tel usage que de besoin. Brevet W n° 5420. Inscrit le 4 mai 1888. Exposé le 19 novembre 1888. Perfectionnement dans le procédé de préparation de chaux, magnésie, alumine et ammoniaque du brevet n° 35739 (1). Addition audit brevet. Par B. WARMIXRODEK, à Coethen. Objet du brevet: Substitution au saccharate de baryum, pour la préparation de chaux, de magnésie, d'aluminium ou d'ammoniaque, suivant notre brevet principal n° 35739, d'une solution de carbonate de baryum dans un jus sucré. Description: Une liqueur sucrée, contenant du
dans un jus sucré. Description: Une liqueur sucrée, contenant du carbonate de baryum précipité, telle qu'on l'obtient par exemple dans la carbonatation du saccharate de baryum en suspension dans l'eau, lorsqu'on la chauffe, dissout une certaine quantité de carbonate de baryum. Si l'on veut faire servir, à la décomposition des sulfates des terres alcalines (de CaO, MgO, Al2O3 ou NH4), aussi bien le carbonate de baryum précipité que celui qui est dissous, on ajoute ceux-ci à la masse, en quantité équivalente au BaO contenu. Dans le cas contraire, si l'on ne veut opérer que sur BaCO3 dissous, ou filtre au
ne veut opérer que sur BaCO3 dissous, ou filtre au préalable, on détermine par titrage la quantité de BaO dissous et l'on réduit en conséquence la dose du sulfate à décomposer. On fait cuire la liqueur contenant les quantités équivalentes de carbonate de baryum et du sulfate, et, lorsque la double décomposition est achevée, on filtre. Si l'on a employé le sulfate d'ammonium, le carbonate de cette base étant volatil on doit être recueilli et condensé dans des récipients appropriés. La séparation des carbonates de calcium, de magnésium ou de l'alumine d'avec le sulfate de baryum s'opère ultérieurement, lors de
l'alumine d'avec le sulfate de baryum s'opère ultérieurement, lors de la calcination du mélange avec du charbon pulvérisé et de la lixiviation du produit calciné. Il est à remarquer que la présence de la magnésie, de la chaux ou de l'alumine favorise singulièrement la réduction du sulfate de baryum, en abrégeant la durée et abaissant la température de la réaction et en augmentant le rendement. C'est là le point qui, pour la pratique, offre le plus d'intérêt. BrevetFr n° 53757. Inscrit le 17 août 1888. Exposé le 20 septembre 1888. Couleurs vertes et bleues vertes de la série du vert
Couleurs vertes et bleues vertes de la série du vert malachite. Par la Société FARBWERKE, anciennement MEISTER, LOUIS et BRUNING. Objets du brevet: PRÉPARATION DE MÉTA-OXYTRAMETHYLENDIAMIDOTRIPHÉNYLÉMÉTHANE. a) Procédé de préparation du meta-oxytriaminotriphényleméthane du méta-oxytétraméthylédiamidodiphényléthane, des dérivés correspondants d'éthyle et diméthylé symétrique ou asymétrique, des dérivés correspondants de la diméthylorthotoluidine, de la di-éthylorthotoluidine, de la méthylbenzylamine, de la benzyléthylamine, de la méthyl-diphénylamine et de l'éthyl-diphénylamine consistant à traiter à froid la solution aqueuse acide des tétra-alkylédiamidotriphényleméthanes méta-amidés correspondants, par le nitrite de sodium – 1 molécule et à provoquer la substitution du groupe amidogène par le groupe hydroxyle en chauffant la
du groupe amidogène par le groupe hydroxyle en chauffant la liqueur jusqu'à cessation du dégagement d'azote. b) Procédé de préparation des mêmes dérivés par la condensation de 1 molécule d'aldéhyde méta-oxybenzoïque, en présence d'agents déshydratants comme le chlorure de zinc ou l'acide sulfurique, avec 2 molécules d'une amine tertiaire, telles que la diméthylamine, la diéthylaniline, la méthyléthylaniline, etc. II. Procédé de transformation des méta-oxydiamidotriphényleméthanes, obtenus suivant l'une des deux méthodes ci-dessus et solubles dans les acides minéraux étendus, en matières colorantes, consistant à traiter ces leucobases, en solution chlorhydrique ou sulfurique par un oxydant convenable, comme le peroxyde de plomb,
sulfurique par un oxydant convenable, comme le peroxyde de plomb, le bioxyde de manganèse, etc., et à isoler la matière colorante formée soit par évaporation de sa solution, soit par déplacement à l'aide du sel marin. III. Procédé de préparation des acides sulfoniques dérivés de leucobases du § II, par l'action de l'acide sulfurique fumant ou de ses substituts sur lesdites Leucobases. IV. Procédé de préparation de couleurs acides par oxydation des leucobases sulfoconjuguées du III à l'aide d'un agent approprié, tel que le péroxyde de plomb, le bioxyde de manganèse, le peroxyde de baryum ou d'autres analogues. V. Procédé
manganèse, le peroxyde de baryum ou d'autres analogues. V. Procédé de préparation de couleurs acides par la transformation en dérivés sulfoniques des matières colorantes préparées suivant le § II, au moyen de l'acide sulfurique ordinaire, de l'acide sulfurique fumant ou de ses substituts. VI. Préparation des éthers alkylés des méta-oxytétraalkylédiamidotriphényléthanes a) Par condensation des méta-oxybenzaldéhyde ou éthoxybenzaldéhyde avec les amines tertiaires énumérées ci-dessus (I. b.), avec le concours d'un agent déshydratant comme l'acide sulfurique ou le chlorure de zinc. b) Par l'action des éthers méthyliques ou éthyliques halogénés sur les méta-oxytétraalkylédiamidotriphényleméthanes du § a. VII.–Préparation des acides sulfoniques des leucobases
méta-oxytétraalkylédiamidotriphényleméthanes du § a. VII.–Préparation des acides sulfoniques des leucobases du VI, par l'action des acides sulfurique ordinaire ou fumant ou de leurs substituts. VIII. Préparation des éthers alkylés des métaoxytétraalkylédiamidotriphényléthanes sulfoconjugués par l'action des éthers méthyliques ou éthyliques halogénés sur un sel de l'un des acides sulfoniques du III. IX. Transformation des éthers alkylés des méta-oxytétraalkylédiamidotriphényléthanes sulfoconjugués en couleurs acides par oxydation de ces dérivés (§ VII et VIII) au moyen de peroxyde comme le peroxyde de plomb ou le bioxyde de manganèse. BrevetFr n° 53757. Inscrit le 27 janvier 1888. Exposé le 1er octobre 1888. Procédé de préparation
janvier 1888. Exposé le 1er octobre 1888. Procédé de préparation de l'acide dithiosalicylique. Par H. BAUER, Mayence. Préparation de l'acide dithiosalicylique par l'action des chlorure, bromure ou iodure de soufre sur l'acide salicylique, à une température de 120-150°. Description On chauffe molécules égales de chlorure de soufre et d'acide salicylique à 120-150°. H se dégage du gaz chlorhydrique et lorsque la réaction est terminée on reprend la masse jaunâtre, résineuse, par une lessive de soude carbonate. Le produit se dissout, sauf un résidu insignifiant de soufre. Si la réaction est bien réussie, la dissolution jaune foncée ne contient plus d'acide
bien réussie, la dissolution jaune foncée ne contient plus d'acide salicylique. L'acide chlorhydrique en déplace un nouvel acide, contenant du soufre, sous la forme d'une masse résiniforme, de couleur jaune paille. L'acide dithiosalicylique (?) ainsi obtenu est en masse amorphe, d'aspect cireux, fondant facilement à une température mal définie. Il est soluble dans l'alcool, la benzine, l'acide acétique cristallisable. Son sel de sodium est déplacé de ses solutions aqueuses concentrées par le sel marin, sous la forme d'un précipité jaune clair cristallin. Séché, ce sel se présente comme une masse légère, jaune perdatre, donnant une poudre jaune claire. Inscrit le
légère, jaune perdatre, donnant une poudre jaune claire. Inscrit le 2 juillet 1888. Exposé le 1er octobre 1888. Matières colorantes amalgamées nitrosées, dérivées de la résorcine. Par STANISLAS KOSTADECKI, Montpellier. Objets du brevet Préparation de couleurs azoïques nitrosées par l'action de l'acide nitreux sur les azoïques de la résorcine obtenus, en combinant la résorcine avec les diazotés des amines et acides aminosulfonniques suivants Aniline, ortho et para toluidine Acide N-naphthylamine sulfonique, de Meville et Winter Acide α-naphthylamine sulfonique, de Witts; Acide p-naphthylamine sulfonique, de la Badische Anilin und Sodafabrik Acide p-naphthylamine sulfonique, de Broenner; Acide p-naphthylamine sulfonique, de Dahl; Acide
p-naphthylamine sulfonique, de Broenner; Acide p-naphthylamine sulfonique, de Dahl; Acide p-naphthylamine sulfonique, de Casella et Cie. Description On dissout dans un alcali 1 molécule de l'un des azoïques résorciniques ci-dessus; on ajoute à la liqueur 1 molécule de nitrite de sodium et l'on fait couler le mélange dans de l'acide étendu. Le précipité formé est recueilli et conservé pour l'usage, à l'état de pâte lavée. Suivent divers exemples qu'il est inutile de reproduire. Pour teindre avec ces nouveaux pigments, on travaille dans le bain de laine non mordancé ou mordancé en chrome ou en fer. Le coton ne se teint
en chrome ou en fer. Le coton ne se teint que sur mordant. Pour imprimer, on se sert de compositions analogues à celles en usage pour la dinitrorésorcine. Les nuances varient, suivant le mordant et suivant l'amine employée à la préparation de l'azoïque. La phényle-azo-résorcine, nitrosée par exemple, fournit avec les mordants de fer des tons verts olive foncés; avec les mordants de chrome, des nuances brunes. Les couleurs correspondantes, dérivées de l'ortho et de la para toluidine, ressemblent beaucoup à la précédente. L'acide naphthique donne des dérivés de nuances très fortes et fort intéressants pour la teinture. Brevet B
très fortes et fort intéressants pour la teinture. Brevet B n° 8877. Inscrit le 22 août 1888. Exposé le 1er octobre 1888. Couleurs tétrazotiques dérivées du carbazol. BADISCHE ANILIN UND SODAFABRIK, à Ludwigshafen. Objets du brevet 1) Procédé de préparation du diamidocarbazol consistant à réduire le dinitrocarbazol par le chlorure d'étain ou par l'étain et l'acide chlorhydrique, ou encore, de préférence, par la poudre de zinc en liqueur alcaline. 2) Procédé de préparation d'un jaune de carbazol par la combinaison de 1 molécule du tétrazotivé du diamidocarbazol avec 2 molécules d'acide salicylique. Description 1° Préparation du diamidocarbazol. Le dinitrocarbazol convenable
d'acide salicylique. Description 1° Préparation du diamidocarbazol. Le dinitrocarbazol convenable pour notre préparation s'obtient en faisant arriver doucement, dans une solution chauffée à 80° centigrades de Carbazole, 1 partie d'acide acétique cristallisé. 3 parties de l'acide nitrique de poids spécifique 1. 38. 7 parties On porte ensuite le mélange à 100° pendant une demi-heure. Le dinitrocarbazol se dépose par le refroidissement sous forme d'une poudre cristalline jaune. On le recueille et on le lave bien. Pour réduction, on peut faire digérer pendant plusieurs heures à bain-marie, le dinitrocarbazol avec du chlorure d'étain ou avec de l'étain et de l'acide chlorhydrique.
chlorure d'étain ou avec de l'étain et de l'acide chlorhydrique. Nous préférons le procédé suivant: Nous mettons en bon contact Dinitrocarbazol. 6 kilogrammes Eau. 10 kilogrammes Poudre de zinc. 10 grammes Nous portons doucement la température du mélange, en le remuant toujours, jusqu'à 50° environ et nous ajoutons Soude caustique à 40° Baumé. 25 kilogrammes La masse doit être maintenue pendant 8 heures environ à 90° centigrades. Lorsque la réduction est achevée, nous diluons avec 100 litres d'eau, et nous filtrons. La base brute qui est mélangée de la poudre de zinc non attaquée, est traitée par 40 litres d'acide
de zinc non attaquée, est traitée par 40 litres d'acide chlorhydrique à 20° Baumé. Il se forme une bouillie cristalline de chlorhydrate de diamidocarbazol et du chlorhydrate double zincique. On exprime et on reprend par 150 litres d'eau. Au besoin on décolorise par le noir animal et, après filtration, on ajoute 10 kilogrammes de sel Glauber; il se sépare le sulfate de diamidocarbazol, en aiguilles déliées, très peu soluble. La base libre est peu soluble dans l'eau; elle cristallise en feuillets nacrés qui ne fondent pas encore 260°. Le chlorhydrate est en longues et fines aiguilles incolores, très peu solubles
est en longues et fines aiguilles incolores, très peu solubles dans un excès d'acide chlorhydrique. Le sulfate est très peu soluble dans l'eau pure mais il se dissout bien dans de l'eau convenablement acidulée. 3° Préparation du jaune de carbazol On met en suspension Sulfate de diamidocarbazol. 5 kilogrammes dans: Eau. 100 kilogrammes Glace. 50 grammes Acide chlorhydrique à 20° Baumé. 6 litres et l'on diazoïque avec: Nitrite de sodium. 5 kilogrammes dissous dans Eau. 15 litres La dissolution du tétrazotivé ainsi formée est coulée dans une liqueur préparée avec Acide salicylique. 4 kilogrammes 750 litres Eau. 200 kilogrammes Soude
Acide salicylique. 4 kilogrammes 750 litres Eau. 200 kilogrammes Soude caustique à 40° Baumé. 18 litres La liqueur se colore aussitôt en rouge foncé; après 24 heures environ; la nuance passe au jaune brun. On chauffe à ce moment jusqu'au bouillon. La couleur, déplacée par le sel, est un précipité brun cristallin, que l'on recueille, lave et sèche. Le jaune de carbazol est bien soluble dans l'eau; il teint le coton non mordancé sur bain neutre ou alcalin, en belles nuances jaune d'or, solides à la lumière. Il fournit sur laine, en bain neutre ou acide, des nuances jaunes éclatantes
laine, en bain neutre ou acide, des nuances jaunes éclatantes et résistantes au foulon. Brevet B n° 88818. Inscrit le 18 août 1888. Exposé le 11 octobre 1888. Couleurs bleues et vertes, dérivés sulfoniques du bleu d'alizarine. BADISCHE ANilin UND SODAFABRIK, à Ludwigshafen. OBJECTIF DU BREVE 1°) Préparation de bleu d'alizarine sulfurique consistant à traiter le bleu d'alizarine par 1 à 2 moquettes d'anhydride sulfurique sous forme d'acide fumant faible (Nordhausen), à une température inférieure à 50° centigrades, jusqu'à ce que le produit soit soluble dans les alcalis. La matière est mise sous la forme d'un sel alcalin stable. 2°)
est mise sous la forme d'un sel alcalin stable. 2°) Préparation d'un acide bleu d'alizarine sulfonique, consistant à traiter le bleu d'alizarine par l'anhydride sulfurique, sous la forme d'un acide fumant, faible, à des températures de 100-200° centigrades, jusqu'à ce que le produit se dissolve dans l'eau bouillante. 3°) Préparation d'un produit intermédiaire pour la fabrication du bleu-vert d'alizarine (voir ci-dessous § 4) et du vert d'alizarine (voir ci-dessous § 6) consistant à traiter le bleu d'alizarine par un grand excès d'anhydride sulfurique (10 molécules et plus) sous forme d'un acide fumant fort – à 40 ou 50 pour 100
acide fumant fort – à 40 ou 50 pour 100 SO2 – à une température inférieure à 60°, jusqu'à ce que le produit se dissolve indifféremment dans l'eau, dans l'eau acidulée ou dans les alcalis. 4°) Préparation d'un bleu-vert d'alizarine consistant à laisser la solution obtenue en versant le produit du § 3 dans l'eau, abandonnée à elle-même, soit à froid, soit à chaud, préalablement neutralisée ou non, jusqu'à ce que la liqueur alcalinisée se colore en vert pur. On provoque plus rapidement cette transformation, en étendant le produit de l'opération du 3° avec de l'acide sulfurique ordinaire et laissant
l'opération du 3° avec de l'acide sulfurique ordinaire et laissant reposer la liqueur sulfurique à froid ou à chaud. 5°) Préparation d'un dérivé soluble dans l'eau du bleu-vert d'alizarine, consistant à former le dérivé bisulfitique de ce bleu-vert, en suivant le procédé du brevet D. R. P. n° 17695, pour la fabrication du bleu d'alizarine bisulfitique. 6°) Préparation du vert d'alizarine consistant à chauffer le bleu-vert d'alizarine du 4 ci-dessus, avec de l'acide sulfurique concentré (monohydrate sulfurique) à des températures de 100-200° centigrades, jusqu'à ce que le produit se dissolve dans un excès de liqueur alcaline bouillante ou, mieux, en
dans un excès de liqueur alcaline bouillante ou, mieux, en réunissant en une seule opération la préparation du produit intermédiaire du §3 et sa transformation successive en bleu-vert (4) et en vert d'alizarine, par l'action de l'acide sulfurique à des degrés de température et de concentration convenables. DESCRIPTION Pour préparer le bleu d'alizarine sulfurique, on peut employer l'acide sulfurique anhydre sous l'une quelconque des formes habituelles anhydride, acide fumant faible, acide pyrosulfurique, etc. Le point important est que la réaction se passe à basse température. Nous opérons de préférence comme il suit: Dans 20 kilogrammes d'acide sulfurique fumant à 28
il suit: Dans 20 kilogrammes d'acide sulfurique fumant à 28 pour 100 d'anhydride, nous introduisons peu à peu, en remuant soigneusement, 11 kilogrammes de bleu d'alizarine sec, aussi fin que possible. Il faut mettre environ 6 heures pour opérer le mélange. Nous chauffons ensuite, à l'abri de l'air, jusqu'à vers 50°, température que nous maintenons pendant 4 à 8 heures, puis nous laissons la masse revenir à la température ordinaire, en continuant à remuer pendant une douzaine d'heures. Pour isoler le bleu d'alizarine sulfurique ainsi formé, nous faisons couler le produit de la réaction, en miettes, sur de la glace;
produit de la réaction, en miettes, sur de la glace; nous filtrons rapidement, lavons à l'eau glacée et pressons. Pour obtenir le bleu sulfonique, plus stable que le précédent, et qui paraît être un dérivé monosulfoconjugué du bleu d'alizarine, on pousse la température du mélange d'acide sulfurique fumant de moyenne concentration et du bleu d'alizarine jusqu'au-dessus de 100°. La température et la durée de l'opération dépendent de la concentration et de la masse de l'acide sulfurique employé. Nous opérons, par exemple, avec 5 parties d'acide sulfurique fumant de 23 pour 100 à 20°-30°. Avec de l'acide à 12-15 pour 100,
100 à 20°-30°. Avec de l'acide à 12-15 pour 100, il faut chauffer jusqu'à vers 100° et au-dessus. Dans le premier cas, l'opération dure de 6 à 8 heures. Elle est à point lorsqu'un échantillon de liqueur sulfurique précipité par l'eau donne un produit lavé soluble entièrement dans l'eau bouillante et soluble dans un excès de lessive alcaline avec une couleur verte très vive. Le produit de la réaction est versé dans l'eau; on porte à l'ébullition et on laisse refroidir jusqu'vers 40° centigrades; on filtre, lave à l'eau froide, presse et sèche. BREVET N°8887. Inscrit le 30 août 1888.
presse et sèche. BREVET N°8887. Inscrit le 30 août 1888. Exposé le 18 octobre 1888. Préparation de couleurs disazoïques par l'acouplement de deux dérivés amidoazoïques. BADISCHE ANILIN UND SODAFABRIK, à Ludwigshafen. OBJETS DU BREVE 1°) Préparation de couleurs disazoïques jaunes, teignant le coton non mordancé en combinant deux à deux, à l'aide du gaz phosgène, des molécules d'acide p-amidobenzolazosalicylique ou p-amidobenzolcarbolique (dérivés azotés de la diphényluree symétrique). 2°) Préparation de couleurs disazoïques jaunes, teignant le coton non mordancé en combinant comme ci-dessus les amidoazodérivés du § 1 au moyen du thiophosgène ou du sulfure de carbone. 3°) Ces mêmes couleurs
thiophosgène ou du sulfure de carbone. 3°) Ces mêmes couleurs peuvent être préparées avec le gaz phosgène. On diazote 10 kilogrammes d'acétyleparaphénylène diamine, d'après les prescriptions de notre brevet n° 4204. La liqueur diazoïque est versée dans une solution de: Acide salicylique. 10 kilogrammes Soude caustique. 30 Eau. 60 Glace. 1.00 Après 24 heures de repos, on recueille le composé azoté précipité en poudre cristallisée et on le presse. Pour le désacétyler, on le traite, après dessiccation par 200 kilogrammes d'acide sulfurique à 66° Baumé, à la température du bain-marie. Après 4 heures environ, la saponification est complète. On fait
Après 4 heures environ, la saponification est complète. On fait couler doucement la liqueur sulfurique dans l'eau froide et on recueille sur filtre le précipité cristallin brun de l'amidoazodérivé. Pour le transformer en couleur disazoïque, nous dissolvons ce composé dans une marmite à agitateur, doublée de plomb, avec 500 litres d'eau et 100 kilogrammes de glace, en ajoutant avec précaution une lessive de soude carbonatée ou caustique, en quantité exactement suffisante pour amener la dissolution. Dans cette liqueur, nous faisons arriver maintenant du gaz phosgène jusqu'à réaction acide. L'acide colorant formé est recueilli, dissous avec la quantité exactement nécessaire de
formé est recueilli, dissous avec la quantité exactement nécessaire de sel de soude et desséché au bain-marie. On obtient ainsi une poudre brune jaune, aisément soluble dans l'eau, qui teint le coton sur bain de savon bouillant en belles nuances jaunes. L'acide crésolique C6H4(CH3)COOH. OH, fournit un dérivé analogue. 2 Couleurs jaunes disazoïques préparées avec le thiophosgène ou le sulfure de carbone. À la solution amidoazoïque préparée comme ci-dessus, on ajoute par petites portions 12 kilogrammes de thiophosgène. Après une douzaine d'heures la réaction est achevée. Pour obtenir des dérivés analogues avec le sulfure de carbone, il faut opérer en
analogues avec le sulfure de carbone, il faut opérer en solution alcoolique. On chauffe au réfrigérant ascendant pendant 3 à 4 heures avec une dissolution de Dérivé amidoazoïque de l'acide salicylique 1 kilogramme Sulfure de carbone 2 Atcoo). 5 Hydrate de potasse 1 On déplace l'acide colorant avec de l'acide chlorhydrique et l'on en prépare le sel de sodium. Les propriétés tinctoriales de ce dérivé de la thio-urée sont très voisines de celles du jaune non soufré du 1. BrevetN°1831. Inscrit le 28 août 1888. Exposé le 19 octobre 1888. Perfectionnement dans la fabrication des salols. Addition au brevet n°
Perfectionnement dans la fabrication des salols. Addition au brevet n° 38973. Par le prof. M. von NMCtH, à Bern et les successeurs du docteur F. von HILLETH, à Radebeul. 1" Substitution à l'acide o-oxybenzoïque salicylique de notre brevet principal des acides: Ortho o'-ésol-o-carbonique fondant à 63°, Méta c résol-o-carbonique fondant à m°, Para c résol-o-carbonique fondant à 1510 Carboniques du crésol du goudron, mélange à point de fusion variable Para oxybenzoïque; Para méthoxybenzoïque (anisique) Para éthoxybenzoïque. 2" Substitution au phénol ordinaire des O.-m et p.-crésol du goudron de houille; Éther résorcine monométhylique Thiophénol; Guayacol. Description Les salols dérivés des substances
résorcine monométhylique Thiophénol; Guayacol. Description Les salols dérivés des substances énumérées ci-dessus offrent les propriétés suivantes 16° Acide salicylique et crésol brut du goudron, fournit un produit variable, suivant le point d'ébullition du crésol employé, produit liquide ou demi-solide; 17° Acides crésotiques mélanges, du crésol brut du goudron, et phénol 18° Acides crésotiques mélanges et crésol brut. Les produits 17 et 18 ont des aspects et propriétés variables avec la composition des mêlants qui ont été employés à leur production. La préparation de tous ces composés est absolument identique à celle des salols décrits dans notre brevet principal. Il suffit