jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
et répété cette opération jusqu'à ce que l'acide azotique semblât être éliminé. Le rendement en acide mucique était de 79.16 pour 100. Comme dans la première expérience, la portion filtrée a été neutralisée par du carbonate de potasse, évaporée et traitée par de l'acide acétique. Il s'est formé un dépôt cristallin qui a été purifié par exposition sur une plaque poreuse et recristallisation réitérée. Ce dépôt contenait, à côté de quelques aiguilles d'azotate de potasse, une poudre cristalline. Celle-ci était peu soluble dans l'eau froide, très soluble dans l'eau chaude, contenait encore de l'acide oxalique et était trop peu considérable
contenait encore de l'acide oxalique et était trop peu considérable pour pouvoir être soumise à l'analyse. Dans la troisième oxydation (par 20 centimètres cubes d'acide azotique), le produit contenait encore, après la première évaporation, de l'acide azotique que nous n'avons réussi à chasser qu'après quatre évaporations successives. Le rendement en acide mucique était dans ce cas de 63.6 pour 100. La portion filtrée et concentrée a été traitée par du carbonate de potasse et de l'acide acétique, et a fourni un dépôt semblable à celui décrit plus haut, et qui se boursouflait fortement étant chauffé sur une plaque de platine.
se boursouflait fortement étant chauffé sur une plaque de platine. Débarrassé de l'acide oxalique, ce dépôt pesait 0 gr. 4. Pour transformer le sel potassique dans le sel argentique, nous avons ajouté de l'azotate d'argent, et il s'est formé immédiatement un précipité qui ressemblait à du saccharate d'argent. Mais la petite quantité de substance a rendu impossible d'effectuer le dosage de l'argent. Nous n'avons donc pas réussi à préparer sûrement du saccharate d'argent à l'aide de 5 grammes de galactose, attendu que les petites quantités obtenues de sel argentique pouvaient provenir de l'acide mucique resté en solution (Voyez plus bas
provenir de l'acide mucique resté en solution (Voyez plus bas les expériences sur la raffinose et le sucre de lait). e) Sorbine (sorbose). L'oxydation de 5 grammes de sorbitol par 30 centimètres cubes d'acide azotique n'a fourni ni acide mucique, ni acide saccharique. 5 grammes d'arabinose ont été oxydés par 20 centimètres cubes d'acide azotique. Après la première évaporation, le produit ne contenait plus d'acide azotique. Il ne s'est pas formé d'acide mucique. Le produit d'oxydation a été neutralisé par du carbonate de potasse, évaporé et traité à plusieurs reprises par l'acide acétique et a laissé déposer un corps cristallin
par l'acide acétique et a laissé déposer un corps cristallin qui, examiné au microscope, était composé par de petits cristaux triangulaires. Après deux recristallisations, ce précipité pesait 0 gr. 46. Par l'addition d'azotate d'argent, la solution de ce corps est devenue foncée et a fourni un précipité noir, qui contenait de l'argent. Le rendement a été trop peu considérable pour que le produit ait pu être soumis à l'analyse. Du reste, d'après l'aspect et autres propriétés de ce précipité, il ne pourrait pas être le saccharate neutre d'argent. Nous avons fait deux expériences avec du sucre de lait dans l'une
fait deux expériences avec du sucre de lait dans l'une nous avons employé 30 centimètres cubes, dans l'autre 20 centimètres cubes d'acide azotique. Dans la première expérience, nous avons obtenu 36.8 pour 100 d'acide mucique. Les portions filtrées ont été traitées comme il a été décrit dans l'expérience sur la galactose. Nous avons obtenu un rendement de 1 gr. 36 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 63, en bisaccharate de potasse pur, de 0 gr. 7 en saccharate neutre d'argent. L'analyse du sel argentique a donné les nombres suivants: 0 gr. 1424 de substance ont donné 0 gr.
suivants: 0 gr. 1424 de substance ont donné 0 gr. 0717 Ag. Théorie: CH3AgO8. Ag. 50.35 pour 100 50.94 pour 100. Dans la deuxième expérience avec 20 centimètres cubes d'acide azotique, le produit était entièrement exempt d'acide azotique vers la fin de la première évaporation. Nous avons obtenu dans ce cas beaucoup moins d'acide mucique, à savoir, 25.4 pour 100, et une plus grande quantité d'acide saccharique. Le rendement a été de 1 gr. 55 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 8, en bisaccharate pur; de 0 gr. 75 en saccharate neutre d'argent. 0 gr. 2790 de saccharate
75 en saccharate neutre d'argent. 0 gr. 2790 de saccharate d'argent ont fourni 0 gr. 1407 Ag. Théorie CH3AgO8. Ag. 50.43 50.94 pour 100. Dans les expériences sur l'oxydation de la raffinose, nous avons employé deux fois 30 centimètres cubes d'acide azotique, et une fois 20 centimètres cubes. La raffinose se comportant exactement comme le sucre de lait, nous avons opéré comme dans l'expérience (g). La première expérience a fourni 18.6 pour 100 d'acide mucique, la deuxième 19.32 pour 100. Dans le premier cas, nous avons obtenu un rendement de 0 gr. 95 en bisaccharate de potasse brut; de 0
0 gr. 95 en bisaccharate de potasse brut; de 0 gr. 44 en bisaccharate pur; de 0 gr. 43 en saccharate neutre d'argent. L'analyse de ce dernier a donné les nombres suivants 0 gr. 2301 de substance ont fourni 0 gr. 1271 Ag. Théorie C6H8AgO8. Théorie C2H12AgO8. Ag. 50.82 pour 100 50.94. Dans le deuxième cas, nous avons obtenu 1 gr. 05 de bisaccharate de potasse brut; 0 gr. 65 de bisaccharate pur; 0 gr. 65 de saccharate neutre d'argent. Le dernier contenait 50.29 pour 100 Ag. Dans la troisième expérience, le produit ne contenait plus d'acide azotique après la
expérience, le produit ne contenait plus d'acide azotique après la première évaporation. Nous n'avons obtenu que 11.86 pour 100 d'acide mucique et relativement beaucoup d'acide saccharique, à savoir, 1 gr. 25 de bisaccharate de potasse brut 0 gr. 70 de bisaccharate pur 0 gr. 70 de saccharate neutre d'argent. A l'analyse, 0 gr. 2566 de saccharate d'argent ont fourni 0 gr. 1290 Ag. Théorie C2H12AgO8. Ag. 50.27 pour 50.94 pour 100. On voit qu'avec les hydrates de charbon qui fournissent en s'oxydant de la dextrose (sucre de lait, sucre de canne), nous avons préparé un sel potassique et un sel
canne), nous avons préparé un sel potassique et un sel argentique dont la composition et les propriétés correspondaient à celles des sels de l'acide saccharique. La raffinose, dans laquelle nous avons soupçonné la présence de la dextrose, a également fourni les deux sels. Les autres matières sucrées que nous avons étudiées, n'en ont pas fourni. Notre supposition s'est par conséquent confirmée dans ce sens que le traitement de 5 grammes d'hydrates de charbon respectifs par de l'acide azotique et l'obtention du saccharate d'argent peuvent être considérés comme une réaction caractéristique de la dextrose (au moins il en sera ainsi tant
de la dextrose (au moins il en sera ainsi tant qu'on n'aura pas trouvé une glucose, autre que la dextrose, dont l'oxydation pourrait également fournir de l'acide saccharique). II. ETUDE PLUS APPROFONDIE DE L'ACIDE SACCHARIQUE OBTENU DANS L'OXIDATION DE LA RAFFINOSE. Dans les expériences décrites plus haut, nous avons désigné comme saccharate d'argent, le sel argentique fourni par la dextrose, le sucre de lait et la raffinose, quoique nous n'ayons pas jusqu'ici obtenu à l'état libre et analysé l'acide. A cette conclusion nous avons été conduits par la similitude des sels argentique et potassique de cet acide et les sels
sels argentique et potassique de cet acide et les sels correspondants de l'acide saccharique. Une légère différence dans la teneur en argent légère différence qui s'élevait de 1/4 à 1/2 pour 100 n'a été observée que dans quelques cas seulement. Comme cette différence se retrouve aussi dans le sel fourni par le sucre de lait et que, d'après les recherches de Liebig, la formation de l'acide saccharique par le sucre de lait est incontestable, il n'y avait pas lieu de révoquer en doute la justesse de notre supposition. Mais, pour démontrer celle-ci d'une façon irréfutable, nous avons procédé à la
démontrer celle-ci d'une façon irréfutable, nous avons procédé à la préparation de l'acide saccharique pur et cristallisé au moyen de quantités plus considérables de sucre de lait et de raffinose pure. A cet effet, nous avons oxydé 150 grammes de raffinose par 150 centimètres cubes d'acide azotique et 200 grammes de sucre de lait par 1,000 centimètres cubes d'acide azotique d'une densité de 1.15. Les 150 grammes de raffinose ont fourni 31 grammes d'acide mucique (= 20.7 pour 100) et 11 grammes de bisaccharate de potasse pur. Les 200 grammes de sucre de lait ont donné 70 gr. 5 d'acide
de sucre de lait ont donné 70 gr. 5 d'acide mucique (= 35.21 pour 100) et 24 gr. 25 de bisaccharate de potasse pur. Nous avons préparé les saccharates neutres d'argent en ajoutant, comme le font Sohst et Tollens, la solution d'acide saccharique à une solution d'azotate d'argent (et non inversement, comme précédemment). L'acide mis en liberté dans l'action de l'acide chlorhydrique sur les sels argentiques, a été mis en digestion avec une petite quantité de charbon animal, filtré et évaporé à consistance sirupeuse. Par l'addition d'un cristal d'acide saccharique, les sirops se sont pris en des masses quelque peu
les sirops se sont pris en des masses quelque peu hygroscopiques qui n'avaient pas de point de fusion fixe (90° à 100°) et montraient sous microscope de petites tablettes quadrangulaires. Ces masses ne se redissolvaient pas complètement dans l'eau. Le résidu, fusible à 210°, n'était autre que l'acide mucique. Comme les sirops évaporés encore une fois n'étaient pas encore complètement exempts d'acide mucique, nous les avons dissous dans l'alcool absolu, dans lequel l'acide mucique est insoluble, et, après avoir filtré, nous avons évaporé les solutions alcooliques à consistance sirupeuse. Les deux sirops se sont pris au bout de quelques jours
deux sirops se sont pris au bout de quelques jours en cristaux à éclat soyeux qui ont été exposés sur une plaque poreuse. Après deux cristallisations, ces cristaux étaient fusibles de 124° à 125°, ils étaient blancs, mais contenaient encore une trace de cendre. Desséchés sur de l'acide sulfurique, ils ont fourni à l'analyse les nombres suivants: 1. – 0 gr. 1804 (= 0 gr. 1792 après la soustraction de la cendre) ont donné 0 gr. 2424 CO2 et 0 gr. 0681 H2O. II. 0 gr. 2692 (= 0 gr. 2674) ont donné 0 gr. 3593 CO2 et 0 gr.
2674) ont donné 0 gr. 3593 CO2 et 0 gr. 1026 H2O. I. II. Théorie: C6H12O7. C. 36.95 37.39 37.50 H. 4.22 4.26 4.17 L'acide obtenu dans l'oxydation de la rafinose, a donc la composition de l'acide saccharo-lactonique préparé à l'aide de l'amidon. Les propriétés de cet acide concordent suffisamment avec celles de l'acide saccharique cristallisé obtenu par Sohst et Tollens, pour qu'on puisse admettre leur identité. Les cristaux de notre acide, desséchés sur de l'acide sulfurique, ne réduisent pas la liqueur de Fehling, mais la réduisent fortement après dessiccation à 100°. Le point de fusion (124° à 127°), n'était
à 100°. Le point de fusion (124° à 127°), n'était pas situé aussi haut que celui observé par Sohst et Tollens (130°). Mais, avec des substances aussi difficiles à purifier que l'est l'acide saccharique, il ne faut pas attacher une importance quelconque à des différences si peu considérables. En outre, les recherches de M. Beythien ont récemment démontré que l'acide saccharo-lactonique provenant de l'amidon atteignait difficilement le point de fusion, 130°. Examinés au microscope, les cristaux n'offraient pas les tablettes triangulaires observées par Sohst et Tollens, mais des tablettes de forme b dont l'angle a était de 62° et l'angle
forme b dont l'angle a était de 62° et l'angle b de 148.9°, et encore des aiguilles, c'est-à-dire des formes cristallines observées par Beythien, dans l'acide saccharo-lactonique de l'amidon. Notre acide avait la propriété, antérieurement observée par Sohst et Tollens, de perdre à 100° de l'eau, de fondre peu à peu et de gagner une forte puissance réductrice. 0 gr. 3222 de substance desséchée sur de l'acide sulfurique, ont perdu par l'échauffement pendant une heure à 100°, 0 gr. 0330, soit 10.24 pour 100, de leur poids, et se sont transformés en une gomme jaune. L'analyse de celle-ci a donné
transformés en une gomme jaune. L'analyse de celle-ci a donné des nombres qui correspondaient approximativement à la formule C6H8O7. Nous croyons donc pouvoir affirmer avec certitude que l'acide obtenu dans l'oxydation de la rafinose et du sucre de lait est l'acide saccharique, et qu'il est démontré par là que la rafinose contient de la dextrose. La rafinose est donc composée de galactose, levulose et dextrose. ANALYSE RAPIDE DES VERTS PRUSSIQUES Par A. Chenevier. Le vert prussique est une couleur très employée dans les peintures et les vernis. Suivant les tons ou les qualités à obtenir, on peut en varier indéfiniment
ou les qualités à obtenir, on peut en varier indéfiniment la composition. Il est formé essentiellement d'un mélange de chromate de plomb et de bleu de Prusse, auquel on ajoute divers corps non colorants qui constituent la charge. En général, on y trouve des sulfates de plomb et de chaux, de l'ocre, de l'argile, etc. Cette charge doit servir à mieux utiliser la grande intensité colorante du chromate de plomb et du bleu de Prusse, et surtout à abaisser la valeur marchande de la couleur. Les deux produits colorants actifs sont donc seuls à doser, et c'est par l'analyse volumétrique
sont donc seuls à doser, et c'est par l'analyse volumétrique qu'on peut y arriver le plus facilement. On connaît de bonnes méthodes pour doser volumétriquement soit le chromate de plomb, soit le bleu de Prusse; mais quand ces deux corps sont mélangés, elles ne sont plus applicables, et c'est pour cela que j'ai dû les modifier. I. – Dosage du chromate de plomb. La méthode la plus commode pour doser le chromate de plomb est la suivante (1) On introduit le jaune de chrome, broyé avec de l'eau acidulée par l'acide chlorhydrique, dans un flacon à l'émeri, puis on y
l'acide chlorhydrique, dans un flacon à l'émeri, puis on y ajoute de l'iodure de potassium en légère excès. On laisse digérer, on ajoute de l'empois d'amidon et on décolore avec de l'hyposulfite de soude – Mais en présence du bleu de Prusse, il devient impossible de juger de la fin de l'opération. 1° Pour un essai rapide et demandant peu de sensibilité, après chaque addition de 1 centimètre cube d'hyposulfite de soude, on dépose une goutte de liquide sur une plaque de cuivre. Tant que ce liquide contient encore de l'iode libre, il laisse sur la plaque une tache blanche
l'iode libre, il laisse sur la plaque une tache blanche d'iodure de cuivre. Sitôt que l'hyposulfite est en excès, on n'observe plus de tache. On dose ainsi le chromate de plomb à 1 pour 100 près; 2° Si l'on peut attendre deux ou trois heures, on emploiera la méthode suivante, bien plus exacte 2 gr. 16 de vert, bien broyés dans un mortier de verre avec un peu d'eau et 2 à 3 centimètres cubes d'acide chlorhydrique (densité = 1.18) sont introduits dans une éprouvette graduée de 500 centimètres cubes, bouchée à l'émeri; on ajoute ensuite 3 à 4 grammes
bouchée à l'émeri; on ajoute ensuite 3 à 4 grammes d'iodure de potassium et on laisse digérer un quart d'heure. ### CORRECTION ### Nous avons préparé les saccharates neutres d'argent en ajoutant, comme le font Sohst et Tollens, la solution d'acide saccharique à une solution d'azotate d'argent (et non inversement, comme précédemment). L'acide mis en liberté dans l'action de l'acide chlorhydrique sur les sels argentiques, a été mis en digestion avec une petite quantité de charbon animal, filtré et évaporé à consistance sirupeuse. Par l'addition d'un cristal d'acide saccharique, les sirops se sont pris en des masses quelque peu hygroscopiques
sirops se sont pris en des masses quelque peu hygroscopiques qui n'avaient pas de point de fusion fixe (90° à 100°) et montraient sous microscope de petites tablettes quadrangulaires. Ces masses ne se redissolvaient pas complètement dans l'eau. Le résidu, fusible à 210°, n'était autre que l'acide mucique. Comme les sirops évaporés encore une fois n'étaient pas encore complètement exempts d'acide mucique, nous les avons dissous dans l'alcool absolu, dans lequel l'acide mucique est insoluble, et, après avoir filtré, nous avons évaporé les solutions alcooliques à consistance sirupeuse. Les deux sirops se sont pris au bout de quelques jours en
sirops se sont pris au bout de quelques jours en cristaux à éclat soyeux qui ont été exposés sur une plaque poreuse. Après deux cristallisations, ces cristaux étaient fusibles de 124° à 125°, ils étaient blancs, mais contenaient encore une trace de cendre. Desséchés sur de l'acide sulfurique, ils ont fourni à l'analyse les nombres suivants: 1. – 0 gr. 1804 (= 0 gr. 1792 après la soustraction de la cendre) ont donné 0 gr. 2424 CO2 et 0 gr. 0681 H2O. II. 0 gr. 2692 (= 0 gr. 2674) ont donné 0 gr. 3593 CO2 et 0 gr. 1026
ont donné 0 gr. 3593 CO2 et 0 gr. 1026 H2O. I. II. Théorie: C6H12O7. C. 36.95 37.39 37.50 H. 4.22 4.26 4.17 L'acide obtenu dans l'oxydation de la rafinose, a donc la composition de l'acide saccharo-lactonique préparé à l'aide de l'amidon. Les propriétés de cet acide concordent suffisamment avec celles de l'acide saccharique cristallisé obtenu par Sohst et Tollens, pour qu'on puisse admettre leur identité. Les cristaux de notre acide, desséchés sur de l'acide sulfurique, ne réduisent pas la liqueur de Fehling, mais la réduisent fortement après dessiccation à 100°. Le point de fusion (124° à 127°), n'était pas
100°. Le point de fusion (124° à 127°), n'était pas situé aussi haut que celui observé par Sohst et Tollens (130°). Mais, avec des substances aussi difficiles à purifier que l'est l'acide saccharique, il ne faut pas attacher une importance quelconque à des différences si peu considérables. En outre, les recherches de M. Beythien ont récemment démontré que l'acide saccharo-lactonique provenant de l'amidon atteignait difficilement le point de fusion, 130°. Examinés au microscope, les cristaux n'offraient pas les tablettes triangulaires observées par Sohst et Tollens, mais des tablettes de forme b dont l'angle a était de 62° et l'angle b
b dont l'angle a était de 62° et l'angle b de 148.9°, et encore des aiguilles, c'est-à-dire des formes cristallines observées par Beythien, dans l'acide saccharo-lactonique de l'amidon. Notre acide avait la propriété, antérieurement observée par Sohst et Tollens, de perdre à 100° de l'eau, de fondre peu à peu et de gagner une forte puissance réductrice. 0 gr. 3222 de substance desséchée sur de l'acide sulfurique, ont perdu par l'échauffement pendant une heure à 100°, 0 gr. 0330, soit 10.24 pour 100, de leur poids, et se sont transformés en une gomme jaune. L'analyse de celle-ci a donné des
en une gomme jaune. L'analyse de celle-ci a donné des nombres qui correspondaient approximativement à la formule C6H8O7. Nous croyons donc pouvoir affirmer avec certitude que l'acide obtenu dans l'oxydation de la rafinose et du sucre de lait est l'acide saccharique, et qu'il est démontré par là que la rafinose contient de la dextrose. La rafinose est donc composée de galactose, levulose et dextrose. ANALYSE RAPIDE DES VERTS PRUSSIQUES Par A. Chenevier. Le vert prussique est une couleur très employée dans les peintures et les vernis. Suivant les tons ou les qualités à obtenir, on peut en varier indéfiniment la
les qualités à obtenir, on peut en varier indéfiniment la composition. Il est formé essentiellement d'un mélange de chromate de plomb et de bleu de Prusse, auquel on ajoute divers corps non colorants qui constituent la charge. En général, on y trouve des sulfates de plomb et de chaux, de l'ocre, de l'argile, etc. Cette charge doit servir à mieux utiliser la grande intensité colorante du chromate de plomb et du bleu de Prusse, et surtout à abaisser la valeur marchande de la couleur. Les deux produits colorants actifs sont donc seuls à doser, et c'est par l'analyse volumétrique qu'on
donc seuls à doser, et c'est par l'analyse volumétrique qu'on peut y arriver le plus facilement. On connaît de bonnes méthodes pour doser volumétriquement soit le chromate de plomb, soit le bleu de Prusse; mais quand ces deux corps sont mélangés, elles ne sont plus applicables, et c'est pour cela que j'ai dû les modifier. I. – Dosage du chromate de plomb. La méthode la plus commode pour doser le chromate de plomb est la suivante (1) On introduit le jaune de chrome, broyé avec de l'eau acidulée par l'acide chlorhydrique, dans un flacon à l'émeri, puis on y ajoute
chlorhydrique, dans un flacon à l'émeri, puis on y ajoute de l'iodure de potassium en légère excès. On laisse digérer, on ajoute de l'empois d'amidon et on décolore avec de l'hyposulfite de soude – Mais en présence du bleu de Prusse, il devient impossible de juger de la fin de l'opération. 1° Pour un essai rapide et demandant peu de sensibilité, après chaque addition de 1 centimètre cube d'hyposulfite de soude, on dépose une goutte de liquide sur une plaque de cuivre. Tant que ce liquide contient encore de l'iode libre, il laisse sur la plaque une tache blanche d'iodure
libre, il laisse sur la plaque une tache blanche d'iodure de cuivre. Sitôt que l'hyposulfite est en excès, on n'observe plus de tache. On dose ainsi le chromate de plomb à 1 pour 100 près; 2° Si l'on peut attendre deux ou trois heures, on emploiera la méthode suivante, bien plus exacte 2 gr. 16 de vert, bien broyés dans un mortier de verre avec un peu d'eau et 2 à 3 centimètres cubes d'acide chlorhydrique (densité = 1.18) sont introduits dans une éprouvette graduée de 500 centimètres cubes, bouchée à l'émeri; on ajoute ensuite 3 à 4 grammes d'iodure
à l'émeri; on ajoute ensuite 3 à 4 grammes d'iodure de potassium et on laisse digérer un quart d'heure. On complète avec l'eau distillée le volume à 200 centimètres cubes; on mélange et on laisse reposer 2 heures. Au bout de ce temps, le bleu est tombé au fond de l'éprouvette et on siphonne 100 centimètres cubes de liquide clair, correspondant à 1 gr. 08 de vert. Dans ce liquide, on dose l'iode libre avec l'hyposulfite de soude, en se servant de l'empois d'amidon comme indicateur. Avec les poids de vert indiqués ci-dessus, chaque centimètre cube correspond à 1 pour
vert indiqués ci-dessus, chaque centimètre cube correspond à 1 pour 100 de chromate de plomb. La teneur obtenue est exacte à 0.2 ou 0.3 pour 100 près. Dosage du bleu de Prusse. Mohr décompose le bleu à essayer par une lessive de potasse et, après avoir filtré, il filtre le ferrocyanure de potassium dans la liqueur au moyen du caméléon. On doit fixer le titre du caméléon au moyen d'un bleu pur. Cette méthode n'est pas applicable pour doser le bleu dans les verts prussiques, car le chromate de plomb, très rapidement dissous dans la lessive de potasse, réagit avec
très rapidement dissous dans la lessive de potasse, réagit avec le ferrocyanure, et il n'y a plus de dosage possible. On évite cette action réciproque en opérant de la manière suivante: 4 grammes de vert, bien broyés dans un mortier avec 10 centimètres cubes d'eau et 5 centimètres cubes d'acide chlorhydrique, sont additionnés de 3 à 4 grammes de sulfate de protoxyde de fer dissous dans 20 centimètres cubes d'eau, pour réduire le chromate de plomb. Après 5 à 10 minutes de digestion, on ajoute avec précaution un excès de lessive de soude qui précipite les oxydes de fer et
lessive de soude qui précipite les oxydes de fer et décompose le bleu. On verse dans un ballon jaugé de 200 centimètres cubes et l'on chauffe presque à ébullition. Après avoir laissé refroidir, on complète le volume à 200 centimètres cubes; après repos, on soutire et filtre 100 centimètres cubes du liquide clair (correspondant à 2 gr. de vert), sur lesquels, après avoir acidulé par l'acide sulfurique, on fait le titrage par le permanganate de potasse. Dans les verts ordinaires du commerce, on peut doser le bleu facilement à 2 ou 3 millièmes près. Au cas où le vert à