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l'usine de Broxburn) dans les fourneaux à chaudières le sel marin et l'acide sulfureux n'agissaient pas de toute leur masse sur l'azote de la houille. J'ai fait aussi une expérience avec des cendres provenant des boites à ordures, et le résultat en a été très satisfaisant quand au rendement en chlorure d'ammonium, mais j'ai éprouvé une grande difficulté à séparer les matières combustibles de celles qui ne l'étaient pas. Une tonne de cendres humides a fourni 80 livres de chlorure d'ammonium. Mais les cendres contenaient une certaine quantité de vieilles chaussures de cuir et d'autres matières de cette sorte qui
chaussures de cuir et d'autres matières de cette sorte qui ont contribué à augmenter le rendement réel des cendres en sel ammoniac. Une expérience de laboratoire avec un gâteau de bourbe d'égout (humide) a donné 44 livres 8 de chlorure d'ammonium par tonne. On me demandera certainement, si le procédé que je viens de décrire est d'une utilité quelconque au point de vue industriel. Ma réponse sera qu'il ne saurait, à l'heure qu'il est, être appliqué à la fabrication industrielle du sel ammoniac. Mais j'espère que le temps n'est pas loin où le chlorure d'ammonium fabriqué par mon procédé, deviendra
loin où le chlorure d'ammonium fabriqué par mon procédé, deviendra l'une des sources les plus importantes de l'ammoniaque, vu qu'il offre une substance qui se prête également à la fabrication de l'ammoniaque liquide et du carbonate d'ammoniaque. Historique. 1862. Wm Hunt proposa de faire passer de l'acide chlorhydrique ou du chlore, en même temps que de la vapeur d'eau et de l'air, ou « l'azote non combiné » des hauts fourneaux, à travers du coke, de la houille ou un autre combustible en incandescence. Il affirmait que le carbone décomposerait la vapeur et mettrait en liberté de l'hydrogène naissant qui
la vapeur et mettrait en liberté de l'hydrogène naissant qui se combinerait à l'azote libre pour former de l'ammoniaque. Celui-ci s'unirait à l'acide chlorhydrique pour donner du chlorure d'ammonium. Les chlorures de quelques métaux pourraient être employés à la place de l'acide chlorhydrique. 1878. Ernest Solvay proposa de faire passer de la vapeur d'acide chlorhydrique, de la vapeur d'eau et de l'air atmosphérique ou de l'azote à travers le combustible incandescent des fours à chaux. À la place de l'acide chlorhydrique, on peut employer les chlorures de différents métaux. 1878. Procédé de MM. Clark et Smith pour produire de l'ammoniac
Procédé de MM. Clark et Smith pour produire de l'ammoniac à l'aide de l'azote de l'air. 1880. MM. Young et Beilby firent leurs célèbres expériences que je n'ai pas besoin de décrire. En 1883, Ludwig Mond, s'étant inspiré de ces expériences, proposa de brûler de la houille, avec une quantité limitée d'air, en employant de la vapeur d'eau ou de l'eau pulvérisée. De cette façon, il obtenait la totalité de l'azote de la houille à l'état d'ammoniaque libre qu'il condensait dans une solution de chlorure de calcium, de chlorure de magnésium ou d'acide sulfurique. En 1884, je découvris la méthode
magnésium ou d'acide sulfurique. En 1884, je découvris la méthode dont ai déjà décrit la description. A. B. FABRICATION DE L'ALUMINIUM PAR LE PROCÉDÉ DE CASTNER (Chemical News, 10 août 1888.) La production de l'aluminium à bas prix a, pendant ces dernières années, été l'objet de beaucoup de recherches de la part des métallurgistes, mais jusqu'à récemment ces recherches n'ont pas donné de résultats satisfaisants. Des progrès partiels ont pourtant été réalisés dans les procédés de fabrication de ce métal, progrès partiels qui ont permis de l'obtenir à l'état plus pur et à coût réduit. Sous ce rapport, nous n'avons
pur et à coût réduit. Sous ce rapport, nous n'avons qu'à mentionner le procédé de Webster, mis en pratique, comme on nous le fait savoir, à Solihull, près Birmingham; la méthode électrolytique de MM. Cowles, appliquée actuellement sur une grande échelle; le procédé électrolytique du docteur Kleiner, de Zurich, qui décompose par un courant électrique le fluorure double d'aluminium et de sodium (cryolite). Mais jusqu'ici le prix de revient de l'aluminium reste trop élevé pour que l'usage de ce métal puisse se généraliser. L' « Aluminium Company Limited », à Birmingham, vient d'introduire un procédé qui même en tenant compte
Birmingham, vient d'introduire un procédé qui même en tenant compte de l'optimisme des inventeurs doit considérablement réduire le coût de la fabrication de l'aluminium. L'inventeur de ce procédé est M. H.-Y. Castner, de New-York, qui a fait beaucoup de recherches sur cette importante question. Il y a deux ans, il a établi une usine modèle à Lambeth et a réussi à convaincre les métallurgistes les plus expérimentés qu'il pouvait fabriquer du sodium à un cinquième et de l'aluminium à un tiers de leurs coûts respectifs actuels. Sur la foi de ces résultats l' « Aluminium Company » s'est constituée et
ces résultats l' « Aluminium Company » s'est constituée et a érigé une fabrique à Oldbury, près Birmingham, qui a commencé avec succès ses opérations il y a quinze jours environ. Le 28 juillet passé, le procédé a été montré en pleine opération aux représentants de la science et des arts qui ont visité la fabrique. La fabrication de l'aluminium s'effectue en quatre phases : 1° Production de sodium par le procédé Castner ; 2° Production de la quantité nécessaire de chlore par le procédé Weldon 3° Production d'un chlorure double d'aluminium et de sodium par un procédé nouveau inventé
double d'aluminium et de sodium par un procédé nouveau inventé et breveté par Castner ; 4° Réduction de ce chlorure double à l'aide du sodium. La première amélioration importante est celle que M. Castner a apportée dans la fabrication du sodium avec la soude caustique. La réduction s'opère dans des cornues d'acier à l'aide du carbure de fer et à la température relativement basse de 800°, tandis que l'ancien procédé exigeait une température de 1,500°. Six livres de soude caustique et 5 livres de carbure de fer fournissent une livre de sodium. L'économie réalisée dans les frais de production est
de sodium. L'économie réalisée dans les frais de production est telle qu'une livre de sodium coûte actuellement 9 deniers (0 fr. 90), tandis que le prix du sodium fabriqué par les procédés antérieurs au procédé Castner était de 6 shillings (7 fr. 20) par livre. Nous n'avons pas à insister sur les avantages que peut donner le sodium à bas prix, même en dehors de la fabrication de l'aluminium. En ce qui concerne la production du chlore, il faut constater ce fait intéressant que MM. Chance frères, de Birmingham, les célèbres fabricants d'alcalis, fournissent à l' « Aluminium Company »
célèbres fabricants d'alcalis, fournissent à l' « Aluminium Company » la quantité nécessaire d'acide chlorhydrique en retour du carbonate de soude brut qui résulte de la fabrication de sodium. Le chlorure double d'aluminium et de sodium est préparé en faisant passer un courant de chlore sur un mélange d'alumine, de sel commun et de carbone placé dans des grandes cornues spécialement construites et chauffées à une température élevée. Le chlorure formé distille et est recueilli dans des condenseurs. La fabrique peut produire journellement 6,000 livres de chlorure double contenant 12 pour 100 d'aluminium et fournissant en pratique 10 pour 100.
pour 100 d'aluminium et fournissant en pratique 10 pour 100. La dernière phase, l'extraction de l'aluminium, s'effectue dans de grands fourneaux, dont chacun reçoit une charge de 80 livres de chlorure double, 25 livres de sodium et 30 livres de cryolite qui joue le rôle d'une scorie. La charge est chauffée pendant deux heures environ à 1,000° et fournit un rendement de 8 livres d'aluminium dans lequel les impuretés ne dépassent pas 2 pour 100. Les fabricants espèrent que la production journalière de sodium atteindra 1,500 livres, celle d'aluminium étant de 500 livres. La production totale d'aluminium dans le monde
de 500 livres. La production totale d'aluminium dans le monde entier a été jusqu'ici de 50 livres par jour. Les nombreux usages auxquels se prête l'aluminium sont déterminés par son poids spécifique peu élevé qui est de 2.7 (le quart de celui de l'argent et le tiers de celui du fer) sa résistance énorme à la tension, soit à l'état pur, soit à l'état d'alliages, sa résistance à l'action oxydante de l'air, même aux températures relativement élevées, et de l'hydrogène sulfuré; la beauté de ses alliages et, finalement sa sonorité. Cette dernière propriété fait de l'aluminium le métal le plus
Cette dernière propriété fait de l'aluminium le métal le plus approprié à la fabrication de cloches, tandis que sa légèreté le rend propre à la confection des instruments de musique, etc. L'aluminium remplacera certainement le cuivre dans toutes les parties des balances, microscopes, télescopes et autres instruments scientifiques qui se font actuellement de ce métal. La question du prix a été jusqu'ici la seule objection à l'emploi de l'aluminium pour la fabrication des fils télégraphiques. Les fils de cette sorte seront d'une grande utilité dans le cas de télégraphes de campagne qui sont une partie indispensable des opérations militaires modernes.
campagne qui sont une partie indispensable des opérations militaires modernes. Il est évident que, toutes choses égales d'ailleurs, un poids donné d'aluminium fournirait trois fois autant de fils que le même poids de fer. Un soldat pourrait donc porter 3 kilomètres de fils d'aluminium, avec la même facilité qu'il porterait 1 kilomètre de fil de fer. D'autre part, les supports que nécessiterait la pose de fils d'aluminium seront beaucoup plus légers et moins encombrants. La vaisselle d'aluminium ne le cède en rien comme aspect à la vaisselle d'argent et ne se ternit pas. Un alliage d'une partie d'aluminium et de
se ternit pas. Un alliage d'une partie d'aluminium et de neuf parties de cuivre rivalise avec l'or comme beauté et permanence, et est employé depuis un certain temps dans la fabrication de boites de montre, de chaînes, de porte-mines, etc. Dans ces jours de grands préparatifs de guerre, l'un des plus grands usages de l'aluminium à bas prix sera, peut-être, la production de bronzes aluminiques. Des expériences officielles faites en Angleterre et ailleurs, ont démontré que ces matériaux résistent à la tension avec une force qui est bien supérieure à celle du fer forgé ou de l'acier, étant coulés en
celle du fer forgé ou de l'acier, étant coulés en canons lourds. Des canons de cette sorte pourraient par conséquent être coulés dans des fonderies ordinaires et achevés au tour, en rendant inutiles toutes les opérations compliquées et coûteuses que nécessite la fabrication des grands canons d'acier. M. Nordenfelt a découvert que des matériaux de la même force que le fer forgé peuvent être obtenus en incorporant une petite quantité d'aluminium dans le métal fondu. Tous ces usages et beaucoup d'autres qu'il est facile de prévoir n'attendent que la production d'aluminium à bas prix pour entrer en pratique. Le coût
d'aluminium à bas prix pour entrer en pratique. Le coût de l'aluminium est actuellement de 40 à 45 shillings (48 à 54 francs) par livre. Le procédé de Castner le réduit à 15 shillings (18 francs). Ce prix peut encore sembler bien élevé. Mais il ne faut pas oublier que, en raison de la pesanteur spécifique basse de l'aluminium, ce métal peut remplacer trois fois son poids de métaux industriels ordinaires. Il est du reste à croire que des perfectionnements qui seront sans doute apportés dans le procédé Castner, ne tarderont pas à réduire considérablement le coût de la production
tarderont pas à réduire considérablement le coût de la production de l'aluminium. TRAITEMENT CHINOIS DES MINERAIS DE COBALT Par Thos. Ide Bowwr. (Chemical News, 31 août 1888.) Ayant eu l'occasion de visiter une verrerie chinoise à Canton, j'ai pu me procurer des spécimens de tam-o-li-skek (pierre de verre bleue), employée par ce peuple ingénieux pour colorer en bleu le verre, et aussi pour colorer la porcelaine. Que je sache, les Chinois ne possèdent pas l'art de fabriquer du verre incolore. Ils achètent le vieux verre cassé provenant de l'Amérique ou de l'Europe qu'ils assortissent suivant la couleur et la qualité
de l'Europe qu'ils assortissent suivant la couleur et la qualité et font fondre dans des pots de 0,67 m. de haut, de 0,40 m. de diamètre dans la partie la plus large et de 0,11 m. de diamètre dans l'ouverture. Un ou deux de ces pots sont placés dans un petit fourneau rectangulaire de construction extrêmement primitive. Le combustible employé est l'anthracite dont il faut 150 à 200 kilogrammes pour faire fondre le contenu d'un pot. Le tube à soufflet est très léger et court. Les moules sont faits d'argile avec du poussier, tandis qu'un tas de cendre et de
avec du poussier, tandis qu'un tas de cendre et de paille sert de four pour fixer la peinture en apprêt. Quelque surprenant que puisse sembler ce fait, les ouvriers chinois arrivent à séparer à l'aide de leur petit appareil le cobalt de avec le fer, le manganèse et le nickel, quand la proportion de cobalt contenu dans le minerai ne dépasse pas 2,40 pour 100. Le minerai brut est d'abord lavé avec soin, et chaque pièce est frottée avec une brosse pour séparer l'argile ferrugineuse qui y adhère. Il est ensuite séché et réduit en poudre. Celle-ci est moulée avec
ensuite séché et réduit en poudre. Celle-ci est moulée avec de l'eau dans un moulin à bras, une petite quantité de poudre étant de temps à autre introduite dans le moulin et entraînée par le courant d'eau. Le mélange s'écoule dans un réceptacle où, vers la fin de la journée, un ouvrier le remue avec soin et le laisse reposer pendant la nuit. Le lendemain, il soutire l'eau et enlève la portion supérieure du dépôt, portion supérieure qui contient la presque totalité des substances terreuses du minerai, la portion inférieure étant composée des parties constitutives lourdes du minerai, les oxydes
étant composée des parties constitutives lourdes du minerai, les oxydes de fer, de manganèse, de nickel et de cobalt. Cette portion est retirée, mélangée avec une petite quantité de borax et introduite dans le pot avec un lot de verre cassé. Pendant les douze heures qui suivent le commencement de l'opération, la masse fondue est d'un noir verdâtre suie. Cette coloration fait graduellement place à un bleu clair qui possède plus ou moins la nuance d'améthyste due à l'oxyde de manganèse. Le fer et le nickel semblent avoir été presque entièrement désoxydés, car au bout de 36 à 40 heures
entièrement désoxydés, car au bout de 36 à 40 heures de calcination, les couleurs communiquées par ces métaux sont à peine appréciables dans le verre. La portion inférieure du verre contenu dans le pot est rejetée comme n'ayant aucune valeur. Pour la peinture sur porcelaine, les Chinois frottent le même minerai avec du feldspat, du kaolin blanc et une grande quantité de borax. La fritte ainsi obtenue est moulée en une poudre très fine et employée ensuite pour peindre sur le biscuit, le mode d'opérer étant, à Canton, L'ouvrier prend le biscuit calciné et le couvre d'un enduit blanc de
le biscuit calciné et le couvre d'un enduit blanc de borax de feldspath et d'argile, et, quand celui-ci est suffisamment sec, il peint sur lui, et cuite ensuite dans une seule et même opération l'émail et la couleur. Le fourneau aux biscuits affecte la forme d'un rucher circulaire. Du côté opposé à celui où est située la porte d'allumage, se trouvent trois cheminées dont les ouvertures se trouvent au bas du fourneau. Le fourneau allumé, on maçonne presque entièrement la porte d'allumage, en ne laissant qu'un petit trou de quelques centimètres carrés pour insérer les rameaux de sapin et l'herbe
centimètres carrés pour insérer les rameaux de sapin et l'herbe sèche qui servent de combustible. Un échantillon du minerai a donné à l'analyse les résultats suivants Oxydes de fer 35 pour 100. Oxydes de manganèse 13,10 Oxydes de nickel 3,50 Oxydes de cobalt 2,40 – Gangue 46,00 La gangue était composée, pour la plus grande partie de silice et de silicates d'alumine. Le minerai se rencontre au pied d'une chaîne de collines sablonneuses près de la ville de Masang-Sheng. La formation géologique est probablement le cambrien supérieur. Les recherches géologiques ne peuvent être effectuées qu'avec les plus grandes difficultés dans
ne peuvent être effectuées qu'avec les plus grandes difficultés dans ce pays où, en dehors des limites étroites désignées par les traités, tout étranger risque sa vie au milieu d'une population hostile dont le salut le plus amical est "ne fan qui lo" (sois décapité, diable d'étranger), et "pah shan" (rôdeur de montagne, tigre), ce qui est une sorte d'invite à tous les voisins de s'unir pour exterminer le visiteur nuisible. Hong-Kong, le 16 juillet 1888. SUR L'ACTION RÉDUCTRICE DE L'HYDROGÈNE EN PRÉSENCE DU PLATINE Par M. Stephenson Cooke. (The Chemical News, 31 août 1888.) Il y a quelques années,
Chemical News, 31 août 1888.) Il y a quelques années, j'ai fait une série d'expériences en vue de mettre en lumière l'action de l'hydrogène sur des solutions qui semblaient pouvoir être réduites par ce gaz. Mais, avec l'hydrogène seul, je n'ai observé dans la plupart des cas aucune action réductrice. Il m'est alors venu l'idée que cette action pouvait être provoquée par la présence du platine finement divisé. Quoique la propriété qu'a cette substance de déterminer la combinaison des gaz entre eux soit bien connue, on ne l'a pas, que je sache, beaucoup employée pour provoquer ou accélérer l'action entre
je sache, beaucoup employée pour provoquer ou accélérer l'action entre gaz et liquides. Gladstone et Tribe ont démontré que l'hydrogène retenu par des métaux finement divisés est analogue dans son action à l'hydrogène naissant. La même conclusion peut être tirée de mes expériences personnelles qui ont été faites dans des conditions toutes différentes, et ont été beaucoup plus étendues que celles des chimistes qui viennent d'être mentionnés. J'ai fait la plupart de mes expériences dans des tubes de 30 à 40 centimètres de long et de 15 millimètres de diamètre et ayant un bout scellé. Une pièce de platine, de
et ayant un bout scellé. Une pièce de platine, de même longueur que le tube et pouvant y entrer librement, est placée dans le tube et attachée par un fil soudé dans le bout scellé de celui-ci et servant d'électrodes. La pièce de platine peut être couverte, à l'aide de l'électrolyse. d’un enduit de noir de platine qui peut facilement être renouvelé sans qu’il soit nécessaire de retirer du tube. The Journal of the Chemical Society, t. 33, p. 306, 1878. la pièce de platine; on n’a qu’à remplir le tube de chlorure de platine et de relier les électrodes
tube de chlorure de platine et de relier les électrodes avec celles d’une pile électrique. La pièce de platine ainsi préparée perd graduellement son activité ou la puissance de provoquer la combinaison entre gaz et liquides. Quand on est en présence de l’hydrogène se combinant à un liquide, cette perte d’activité se traduit presque entièrement par une action plus lente, la nature de la modification des deux substances restant la même. Mais, dans le cas où l’hydrogène se combine avec quelques gaz, non seulement la célérité de l’action, mais encore la nature de la modification chimique subissent l’influence de l’activité
la nature de la modification chimique subissent l’influence de l’activité du platine. Mais cela est peut-être due à la température plus élevée produite dans la réaction, et non pas à l’activité plus grande de l’hydrogène condensé. L’efficacité du platine préparé peut facilement être essayée, en introduisant dans le tube des gaz électrolytiques. Un tube fraîchement préparé a rapidement été rempli de gaz électrolytiques. Pendant cinq ou six secondes, il y a eu contraction rapide, suivie d’une explosion. Dans un tube semblable qui avait servi pendant plusieurs mois, la contraction a été beaucoup plus lente (elle a duré de dix à
été beaucoup plus lente (elle a duré de dix à quinze minutes), il ne s’est pas produit d'explosion. Dans un tube contenant du platine qui n’a pas été spécialement préparé, les gaz ont mis trente heures environ à disparaître. L’hydrogène a dans la plupart des cas été préparé par l’électrolyse de l’acide sulfurique étendu pur; mais dans quelques cas il l’a été à l’aide de l’acide sulfurique et du zinc. Les expériences ont été conduites de la manière suivante Le tube était chaque fois rempli de la solution en expérience la solution était ensuite déplacée par de l’hydrogène, et le
la solution était ensuite déplacée par de l’hydrogène, et le tube rempli de ce gaz était abandonné sur la solution. Avec des liquides corrosifs, on peut employer, à la place du tube décrit plus haut, un tube en V dont une moitié est scellée et contient la pièce de platine. Acide azotique. Un grand nombre d’expériences ont été faites en vue d’étudier l’action réductrice de l’hydrogène condensé sur l’acide azotique et d’autres composés oxygénés de l’azote. Comme l’action de l’hydrogène peut être étudiée sur chaque composé indépendamment des autres et que cette action ressemble beaucoup à celle de l’hydrogène naissant,
que cette action ressemble beaucoup à celle de l’hydrogène naissant, les résultats pouvaient jeter quelque lumière sur la question difficile et compliquée de l’action des métaux sur l’acide azotique. Un tube rempli d’hydrogène électrolytique a été abandonné pendant six semaines sur de l’acide azotique (densité 1.42). Au bout de ce temps, il ne s’est produit aucune absorption. Des tubes semblables ont été gardés pendant plusieurs mois sur de l’acide azotique un peu plus étendu, mais dans aucun cas le volume de l’hydrogène ne s’est contracté. Cela montre la remarquable différence qui existe entre l’hydrogène ordinaire ou moléculaire et l’hydrogène naissant,
qui existe entre l’hydrogène ordinaire ou moléculaire et l’hydrogène naissant, différence qui est généralement attribuée à l’agrégation atomique différente. L’hydrogène qui se trouve au contact d’une pièce de platine préparée comme il a été indiqué plus haut, agit très facilement sur l’acide azotique. Si l’on emploie l’acide de la densité 1.42, des fumées rouges apparaissent presque immédiatement et atteignent leur maximum dans quelques minutes. Le volume de l’hydrogène se contracte graduellement, mais le gaz n’est pas absorbé avant une heure ou deux, à moins que le tube ne soit agité. L’acide prend une coloration jaune, s’étant évidemment réduit en acide
L’acide prend une coloration jaune, s’étant évidemment réduit en acide azoteux Avec un acide plus étendu, les résultats sont semblables, mais les fumées sont moins rouges. Quand l’acide est bien faible, il ne se dégage point de fumées rouges. Il en résulte que l’action a lieu entre l’hydrogène et les vapeurs d’acide azotique. Lorsque l’acide azotique (densité 1.42) est étendu de quatre ou cinq fois son volume d’eau, il subit encore bien rapidement l’action de l’hydrogène, la contraction du gaz étant de 40 à 50 millimètres à l’heure, suivant la fraîcheur du noir de platine. L’acide qui en résulte possède
fraîcheur du noir de platine. L’acide qui en résulte possède l’odeur de l’acide azoteux et exerce une action réductrice sur le permanganate de potasse. Si l’acide azotique est plus étendu, l’action est plus lente, mais elle existe toujours et je n’ai pas fixé sa limite la plus basse. Avec l’acide normal, l’action est excessivement lente. Dans l’une de mes expériences, la contraction a été en sept jours de 30 millimètres seulement. Avec l’acide demi-normal, l’action a été à peu près la même. La chaleur accélère grandement l’action de l’hydrogène sur les acides étendus. Dans les expériences de cette sorte, on
les acides étendus. Dans les expériences de cette sorte, on remplit le tube d’hydrogène jusqu’aux trois quarts environ, et on le scelle ou on le ferme avec un bon bouchon. On attache le tube et on le place au bain-marie dans une position oblique, pour mettre au contact de l’acide une surface aussi grande que possible de la pièce de platine. Lorsqu’un tube contenant de l’acide azotique normal a été chauffé dans ces conditions, la presque totalité de l’hydrogène a été absorbée au bout de deux heures, et le contenu du tube a donné les réactions de l’acide azoteux et