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rapidité d'exécution et l'exactitude est celui de Millier, avec la modification que nous avons décrite. Si l'on n'a à faire qu'un petit nombre d'analyses de scories et qu'on ne soit pas spécialement pressé, on se servira avec avantage de la méthode de Kennepohl. Enfin, dans le cas où il serait indispensable de fournir très rapidement les résultats, on pourra employer la méthode de titrage de Thilo. Sur le dosage du soufre dans le fer. Conférence tenue devant la Société allemande de chimie appliquée. Par C. MEINEKE. (Zeitschrift für angew. Chem., 1888, p. 376.) Le procédé le plus communément appliqué pour
1888, p. 376.) Le procédé le plus communément appliqué pour le dosage du soufre dans le fer consiste à dissoudre le fer dans l'acide chlorhydrique et à recueillir l'hydrogène sulfuré dégagé soit pour le transformer en un sulfure métallique que l'on pèse, soit pour l'oxyder et doser l'acide sulfurique formé. S'il ne s'agit que d'une analyse qualitative ou d'un dosage approché, on estime la quantité d'hydrogène sulfuré par la coloration produite sur une lame d'argent ou sur un papier imbibé de sel de cadmium. Ces méthodes colorimétriques sont assez employées dans les usines métallurgiques de Suède. Les plus anciennes méthodes
dans les usines métallurgiques de Suède. Les plus anciennes méthodes de détermination de l'acide sulfhydrique dégagé reposent sur la formation d'un sulfure métallique, le plus souvent en solution alcaline ou neutre, sulfures de plomb, d'argent, de cuivre, de zinc, de cadmium, etc. Les procédés qui transforment le gaz sulfhydrique par oxydation en acide sulfurique sont de beaucoup plus pratiques. On s'est servi pendant longtemps du brome; plus tard on a fait usage de permanganate; enfin récemment on s'est servi de l'eau oxygénée en solution alcaline, réactif dont Classens et Baner nous ont fait connaître les propriétés oxydantes énergiques. Eliasberg a
nous ont fait connaître les propriétés oxydantes énergiques. Eliasberg a simplifié le procédé en recevant l'hydrogène sulfuré dans une solution d'eau oxygénée d'alcalinité connue et titrant en fin d'expérience l'excès d'alcali. La différence est équivalente à l'acide sulfurique formé. Dans les analyses de soufre des fers et aciers, substances qui ne contiennent généralement que des dixièmes pour cent, souvent même une fraction de dixième de soufre, le dosage par pesée de l'acide sulfurique est certainement préférable. Voici comment je pratique ce procédé Je dissous le fer dans un matras de 500 centimètres cubes environ fermé par un bouchon à deux
500 centimètres cubes environ fermé par un bouchon à deux trous. Par l'un des trous passe la douille d'un entonnoir à boite, à robinet dont l'ouverture inférieure touche le fond du matras, et dont l'orifice extérieur peut être mis en communication, par l'intermédiaire de tubes en verre et en caoutchouc, avec un appareil à production d'hydrogène. Les gaz dégagés se rendent par un tube qui traverse l'autre trou 1° dans un matras vide d'environ 250 centimètres cubes de capacité destiné à arrêter les gouttelettes acides entraînées, 2° dans deux appareils de condensation successifs. Ceux-ci sont formés d'un matras à fond
de condensation successifs. Ceux-ci sont formés d'un matras à fond plat, à la partie inférieure duquel sont soudées, à droite et à gauche des boules de 50 centimètres cubes environ. Le liquide oxydant est formé de 50 centimètres cubes de peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée à 2,5 pour 100) et de 10 centimètres cubes de lessive caustique (1 hydrate de sodium solide, 3 d'eau). Pour dissoudre le fer, je me sers d'acide chlorhydrique d'environ 1.1 de poids spécifique (1 vol. HCl d = 1.19 et 1 vol. eau), que je fais arriver par l'entonnoir à robinet, poussé par un courant lent
arriver par l'entonnoir à robinet, poussé par un courant lent de gaz hydrogène pur qui balaie l'appareil durant toute l'opération. Lorsque l'attaque du fer se ralentit, je chauffe très doucement. Au bout de deux heures environ, la dissolution est achevée une nouvelle addition d'acide et un nouveau chauffage ne donnant plus lieu à aucun dégagement de gaz. Lorsqu'on a affaire à des fers contenant peu ou point de graphite, la fin de l'attaque se reconnaît à l'œil. Mais certains fers, notamment les fers Thomas, laissent un résidu qui s'attaque très lentement et qui résiste à l'acide dilué bouillant. Le résidu
lentement et qui résiste à l'acide dilué bouillant. Le résidu qui paraît être dans ce cas un phosphure de fer est une poudre lourde, brillante, qui, à l'essai, fournit très peu ou point de soufre. Je remarquerai, en passant, que les gaz qui s'échappent du deuxième appareil à absorption offrent encore l'odeur spéciale de l'hydrogène provenant de l'attaque d'un fer carburé. Les carbures d'hydrogène qui prennent naissance dans ces conditions résistent donc, au moins en partie, à l'oxydation par l'eau oxygénée alcaline. En général, tout l'hydrogène sulfuré formé se trouve condensé et oxydé dans le premier appareil à absorption. Toutefois,
condensé et oxydé dans le premier appareil à absorption. Toutefois, lorsque l'attaque a été trop vive ou le courant de gaz hydrogène trop copieux, il n'est pas rare d'en trouver une fraction dans le second appareil. Dans le cas où ce dernier fournirait plus de 3 milligrammes de sulfate de baryum, il faudrait considérer l'analyse comme douteuse. Pour précipiter la liqueur oxygénée, on la fait bouillir pendant une dizaine de minutes dans un petit matras, on acidule légèrement par HCl et on ajoute à chaud le chlorure de baryum. Lorsque l'on a peu de soufre, ce n'est qu'au bout de
l'on a peu de soufre, ce n'est qu'au bout de quelque temps qu'il se forme un précipité. S'il s'est condensé du liquide dans le matras de sûreté, interposé entre l'appareil à dégagement et les vases d'absorption, il convient, après oxydation par le brome, d'y rechercher aussi l'acide sulfurique. Je n'ai jamais d'ailleurs trouvé cet acide en faisant l'essai de précaution ci-dessus. Ce procédé est pour ainsi dire parfait, si l'on admet à priori que tout le soufre contenu dans le fer est déplacé par l'acide sous forme d'hydrogène sulfuré. Or, ce principe est faux. Je ne suis pas le premier
ce principe est faux. Je ne suis pas le premier à signaler que, dans ce résidu de l'attaque chlorhydrique, il reste souvent du soufre. Fresenius l'a dit autrefois; après lui Richters et moi-même avons appelé l'attention sur ce fait. J'avais à cette époque, dans un fer contenant en tout 0.188 pour 100 de soufre, trouvé 0.043 de ce métalloïde, soit 23 pour 100 environ, dans le résidu. Je n'ai jamais pu comprendre depuis pourquoi un procédé entaché d'une telle cause d'erreur originelle ait continué à être employé si généralement, alors que les procédés de dosage de tous les autres éléments
que les procédés de dosage de tous les autres éléments qui accompagnent les fers et les aciers ont été soigneusement triés et choisis parmi ceux qui donnent les résultats les plus sûrs. Afin de bien me fixer sur la valeur de cette méthode de dosage, je l'ai soumise à un nouveau contrôle expérimental. Je groupe, dans le présent tableau, les résultats obtenus S dégagé S resté Rapport entre le du soufre de le du résidu H2S résidu à S total. a) Fer spéculaire de Westphalie (20 pour 100 Mn). 0 0.030 100 pour 100 0.004 – – b) Fonte miroitante
0.030 100 pour 100 0.004 – – b) Fonte miroitante (Siegerländer) 0.022 0.025 102 0.023 0.028 55 0.022 – – – c) Fer blanc de Suède 0.037 0.016 30 d) Fonte d'acier de Thuringe. 0.062 0.010 14 0.065 0.014 17 – e) Fer Thomas gris. 0.114 0.069 37 –0.122 0.056 31 f) Fer Thomas blanc 0.304 0.008 11/2 –0.319 0.008 11/2 – g) Fer Thomas blanc. 0.599 0 On peut donc dire que les cas où tout le soufre d'un fer peut être dégagé par l'action d'un acide, sous forme d'hydrogène sulfuré, sont absolument exceptionnels. Souvent il ne s'en dégage
d'hydrogène sulfuré, sont absolument exceptionnels. Souvent il ne s'en dégage que le tiers ou la moitié, quelquefois point du tout. Seuls, les deux derniers fers Thomas, provenant d'une même usine, ont donné leur soufre, à l'exception d'un résidu négligeable, sous forme de H2S. Dans tous les autres cas, la proportion de soufre non dégagé est si considérable que le dosage par la méthode sulfhydrique, s'il n'a pas pour corollaire la recherche du soufre du résidu, est une opération absolument inutile. La conclusion s'impose : le dosage classique par l'hydrogène sulfuré dégagé n'a aucune valeur absolue; tout au plus peut-on l'appliquer
dégagé n'a aucune valeur absolue; tout au plus peut-on l'appliquer localement, dans une usine, à l'étude des fers bruts, à la comparaison des produits d'une série de fontes obtenues d'après le même procédé. Aussi peut-on, plus que jamais, se demander comment une méthode d'analyse aussi imparfaite a pu se maintenir depuis si longtemps ? Devrait-elle cette faveur à la commodité d'exécution ? Il est certain qu'une fois l'appareil monté et le dégagement des gaz bien réglé, l'essai peut être abandonné à lui-même et n'exige pas grande attention. Si l'on a à faire des dosages suivis, surtout lorsqu'on a accoutumé son
à faire des dosages suivis, surtout lorsqu'on a accoutumé son œil à estimer colorimétriquement le précipité de sulfure, ces avantages peuvent être pris en considération. Cependant, le plus souvent, on n'a à exécuter que de loin en loin un dosage de soufre; il faut alors construire un appareil relativement compliqué, pour obtenir en fin de compte des résultats qui n'ont de valeur que si on les complète par une autre analyse. Il ne manque pas de procédés plus recommandables à tous égards, qui, indépendamment de résultats irréprochables, n'exigent pour tout matériel que quelques matras et entonnoirs. Récemment plusieurs auteurs se
matériel que quelques matras et entonnoirs. Récemment plusieurs auteurs se sont de nouveau occupés du procédé de précipitation directe par le chlorure de baryum de l'acide sulfurique formé en attaquant le fer par un acide oxydant. Platz, après avoir chauffé jusqu'à chasser l'acide libre, mais avec précaution, de manière que les chlorures se redissolvent sans résidu dans l'eau froide, ajoute à froid le chlorure de baryum et filtre après 24 heures. A. Tamm, évapore la solution des chlorures à sec, après y avoir ajouté du chlorure de baryum, il chauffe le résidu à 200°, reprend par l'acide chlorhydrique et recueille
le résidu à 200°, reprend par l'acide chlorhydrique et recueille le sulfate de baryte. Il est difficile, par l'une ou l'autre de ces méthodes, d'obtenir un sulfate de baryte bien blanc et les résultats ne méritent pleine confiance que si l'on tient compte des impuretés, notamment de l'oxyde de fer, entraînées avec le sulfate. Il y a plusieurs années, j'ai étudié et décrit une méthode qui, à mon avis, est encore aujourd'hui celle qui permet le dosage le plus sûr et le plus rapide du soufre total d'un fer. Elle repose sur ce fait que le fer et le sulfure
repose sur ce fait que le fer et le sulfure de fer, traités par le chlorure cuivrique, donnent du chlorure ferreux, du cuivre et du sulfure de cuivre. Par l'action ultérieure du chlorure cuivrique sur les deux dernières substances, il se forme du chlorure cuivreux et du soufre. L'équilibre final des deux réactions s'établit donc avec Chlorure ferreux, bien soluble dans l'eau; Chlorure cuivreux, insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'acide chlorhydrique ou dans une dissolution de sel marin ou de chlorure d'ammonium; Enfin du soufre que l'on sépare facilement des deux autres produits. À cet état, celui-ci peut-être facilement
des deux autres produits. À cet état, celui-ci peut-être facilement oxydé et dosé à l'état de sulfate de baryte ce sel se précipitant dans une liqueur peu acide, presque exempte de sels métalliques, est toujours très pur. Si les réactions se produisaient aussi nettement que l'indique la théorie, on pourrait encore plus simplement extraire le soufre séparé au moyen du sulfure de carbone et le peser en nature après évaporation du solvant. Malheureusement le soufre séparé enveloppe souvent des particules de sulfure cuivreux et n'apparaît jamais d'un jaune bien pur. La réaction peut s'appliquer aussi à l'analyse des sulfures de
La réaction peut s'appliquer aussi à l'analyse des sulfures de cuivre (réaction Ê). Je l'avais essayée à cet effet; mais au lieu de 34.18 pour 100 de soufre contenu dans le sulfure de cuivre analysé, je n'en avais trouvé que 30.9 pour 100. La liqueur séparée du dépôt de soufre n'était d'ailleurs jamais exempte d'acide sulfurique. Si je rappelle ces anciennes expériences, c'est parce qu'elles m'avaient fait concevoir des doutes sur la bonté de ma méthode appliquée à l'analyse des fers; je l'avais abandonnée en effet, jusqu'à ce qu'un travail récent de Raschig, m'ait fourni le moyen de corriger absolument
récent de Raschig, m'ait fourni le moyen de corriger absolument ce défaut. Cet auteur a étudié l'action du chlorure cuivrique sur les sulfures métalliques. Il constate que le produit régulier de l'action de ce chlorure sur le sulfure de cuivre produit du chlorure cuivreux et du soufre; mais, étudiant l'action de plus près, il observe que « souvent il se forme des quantités notables d'acide sulfurique dans l'action du chlorure cuivrique neutre sur le sulfure, surtout lorsque la liqueur n'a pas été, aussitôt après la mise en contact avec le sulfure, portée à l'ébullition, comme je l'ai fait d'ordinaire; mais
sulfure, portée à l'ébullition, comme je l'ai fait d'ordinaire; mais bien lorsque l'on a laissé les sels en digestion à froid » plus loin, il ajoute que « si la liqueur de chlorure cuivrique est alcaline, surtout ammoniacale, il se forme beaucoup d'acide sulfurique, tandis qu'il ne s'en forme pas du tout, lorsque la liqueur est acide ». Ces observations me traçaient la marche à suivre pour attaquer un fer contenant du soufre de manière à dégager le métalloïde presque exempt de sel métallique et le soustraire à toute oxydation aussi bien pendant la dissolution du fer que pendant le
aussi bien pendant la dissolution du fer que pendant le lavage. Mon procédé est donc le suivant: Dans un matras, je traite 5 grammes de fer, ou plus, si cela est nécessaire, par 50 grammes environ de chlorure cuivrique-chlorure d'ammonium, 250 centimètres cubes d'eau chaude et 10 à 13 centimètres cubes d'acide chlorhydrique, Je maintiens le tout à une température voisine de l'ébullition jusqu'à ce que le cuivre déposé se soit redissout ou à peu près. Au besoin, je rajoute un peu de sel et de cuivre. Le docteur C. Hipe, qui se sert de la méthode, m'a fait remarquer
Hipe, qui se sert de la méthode, m'a fait remarquer que pour économiser le sel de cuivre, on peut redissoudre le cuivre déposé à l'aide du chlorure ferrique ou mieux employer dès le début un mélange de chlorures cuivrique et ferrique. Dans l'un et l'autre cas, la dissolution du fer est rapide; généralement elle est complète au bout d'un quart d'heure. On peut aussitôt jeter sur un filtre d'amiante pas trop serré et laver avec de l'eau chaude à laquelle on ajoute d'abord un peu d'acide chlorhydrique, notamment s'il se formait un dépôt de chlorure cuivreux. Le filtrage se fait
formait un dépôt de chlorure cuivreux. Le filtrage se fait assez rapidement; avec le lavage en un quart d'heure environ. On enlève le contenu de l'entonnoir et on le passe, avec le moins d'eau possible, dans un matras. On ajoute quelques cristaux de chlorate de potasse, environ 8 centimètres cubes d'acide nitrique d = 1.4 et 10 centimètres cubes d'acide chlorhydrique d = 1.19. On évapore à sec au bain de sable. On reprend par un peu d'acide chlorhydrique en laissant encore digérer à chaud de manière à être sûr d'avoir éliminé tout l'acide nitrique, on dilue convenablement et l'on
d'avoir éliminé tout l'acide nitrique, on dilue convenablement et l'on filtre. Dans la liqueur filtrée on précipite l'acide sulfurique par le chlorure de baryum et après un long temps de repos on recueille et on pèse le sulfate de baryte. Il arrive souvent, lorsqu'on lave le résidu oxydé avec de l'eau pure, que des combinaisons organiques se dissolvent et troublent la liqueur filtrée. Bien que cette circonstance ne puisse entraîner en apparence aucune erreur dans l'analyse, il vaut mieux précipiter par BaCl2 dans un liquide absolument limpide c'est à quoi l'on arrive facilement en ajoutant quelques gouttes d'acide chlorhydrique à
l'on arrive facilement en ajoutant quelques gouttes d'acide chlorhydrique à l'eau de lavage. On acidulera également l'eau de lavage du sulfate de baryte et l'on emploiera celle-ci froide. Observons que les ferres qui se dissolvent incomplètement dans l'acide chlorhydrique étendu laissent aussi un résidu à l'attaque par le chlorure de cuivre. Le résidu, dans ce cas, contient encore du fer et il est avantageux, au lieu de chasser les dernières traces d'acide au bain de sable, d'opérer au bain-marie, pour ne pas risquer de laisser de l'acide sulfurique sous la forme d'un sous-sel de fer insoluble. Ces petits inconvénients, que
forme d'un sous-sel de fer insoluble. Ces petits inconvénients, que l'on évitera d'ailleurs en prenant les précautions indiquées, sont les seuls que j'aie pu trouver à cette méthode. Avec quelque habitude, on arrive à faire un dosage de soufre total, presque dans le même temps qu'il faut pour un dosage incomplet par dégagement d'hydrogène sulfuré. Les analyses suivantes prouvent que, comme exactitude, la méthode ne laisse rien à désirer. Soufre trouvé Soufre total par SS comme par la méthode de soufre au chlorure de résidu. cuivrique. Fer spéculaire de Westphalie 0,030 0,029 Céramique (SiC3) 0,047–0,031 0,052 Fonte suédoise 0,053 0,059
0,030 0,029 Céramique (SiC3) 0,047–0,031 0,052 Fonte suédoise 0,053 0,059 Fonte d'acier de Thuringe 0,079 0,088 0,087 Fer Thomas gris 0,183–0,181 0,169 Fer Thomas blanc 0,512 0,509 0,523 0,507 0,599 0,604 Pour éviter l'emploi des filtres tarés pour peser certains précipités. Par L.-L. DE Koninck. (Zeitschrift für anorg. Chem., septembre 1888.) Fresenius a proposé autrefois pour peser le chloroplatinate de potassium, dans le dosage de cet alcali, d'éviter l'emploi du filtre taré en enlevant autant que possible le précipité du filtre, replaçant celui-ci dans l'entonnoir, enlevant par lavage à l'eau bouillante les petites quantités de sel adhérant au papier et
bouillante les petites quantités de sel adhérant au papier et évaporant à siccité dans une capsule pesée on ajoute au résidu la fraction du précipité, on sèche et on pèse. Bien que connu depuis une douzaine d'années, ce procédé, pourtant fort commode, ne paraît pas avoir reçu de nouvelles applications. On peut cependant s'en servir avantageusement 1° Pour la détermination de l'ammoniaque précipitée par le chlorure de platine 2° Pour la détermination de l'arsenic, à l'état d'arséniate ammoniaco-magnésium. Après avoir enlevé la masse du précipité, on remet le filtre dans l'entonnoir et on l'humecte d'acide nitrique dilué; on lave avec
l'entonnoir et on l'humecte d'acide nitrique dilué; on lave avec le moins d'eau possible et on réunit les liquides au précipité dans le creuset, ou on sèche au bain-marie et l'on calcine ensuite au rouge. Le nitrate d'ammoniaque formé empêche toute réduction. Le pyroarséniate de magnésie devient blanc pur. Ce procédé est d'une application si commode que, dans le dosage de la magnésie, on peut remplacer l'acide phosphorique par l'acide arsénique, surtout lorsque le premier pourrait être gênant dans le liquide filtré. 3° Phosphore et magnésium. On sait que le pyrophosphate de magnésie obtenu par la calcination du phosphate ammoniaco-magnésien
pyrophosphate de magnésie obtenu par la calcination du phosphate ammoniaco-magnésien est toujours plus ou moins gris. On attribue ce fait à des particules de charbon provenant de l'incomplète calcination du filtre. Je crois que ce charbon est dû à la décomposition de bases organiques qui se trouvent dans l'ammoniaque commerciale et dans ses sels et qui forment avec la magnésie des phosphates doubles insolubles. Quelle que soit d'ailleurs l'origine du charbon dans la calcination du phosphate ammoniaco-magnésien, on obtient toujours un pyrophosphate bien blanc lorsque l'on opère comme je l'ai dit pour l'arséniate. 4° Zinc et cadmium. Il est difficile,
dit pour l'arséniate. 4° Zinc et cadmium. Il est difficile, avec ces métaux, de calciner le filtre contenant leurs oxydes carbonates, sans qu'il y ait réduction et par suite perte d'une partie du métal par volatilisation. Je propose de séparer le précipité sec du filtre, de reprendre ce qui y reste adhérent par quelques gouttes d'acide nitrique, d'évaporer la liqueur dans un creuset taré, de réunir enfin la masse du précipité au résidu, de calciner et de peser. Ce procédé m'a donné d'excellents résultats. Je crois qu'il est applicable à un assez grand nombre d'autres cas et qu'il offrirait, le
un assez grand nombre d'autres cas et qu'il offrirait, le plus souvent, des avantages marqués sur l'emploi des filtres tarés, qu'ils soient de papier, d'amiante ou de verre. Dosage de la paraffine, de la cérésine ou des huiles minérales dans les corps gras ou les cires. Par F.-M. Horn. (Zeitschrift für anorg. Chem., 1888, p. 488.) L'auteur a obtenu des résultats beaucoup meilleurs que ceux que fournissent les procédés de Geissler, d'Allen et Thomson et de Benedikt, en opérant de la manière suivante Dans une capsule de porcelaine de 6 à 10 centimètres de diamètre, il pèse de 5 à
à 10 centimètres de diamètre, il pèse de 5 à 6 grammes de l'échantillon à analyser, ajoute 2 à 3 grammes de soude ou de potasse caustique solide, 80 centimètres cubes d'alcool fort et chauffe au bain-marie, en remuant. La saponification est très rapide et complète. Le savon desséché est passé dans un cornet de papier à filtre et extrait dans un appareil convenable au chloroforme. La solution chloroforme de la paraffine ou analogues est passée dans une capsule tarée de verre, après avoir été titrée si c'est nécessaire. On évapore au bain-marie, mais il faut ensuite exposer la capsule
évapore au bain-marie, mais il faut ensuite exposer la capsule pendant au moins deux heures à l'étuve à 103-110° pour éliminer tout le chloroforme que le produit retient très énergiquement; après refroidissement dans l'exsiccateur, on pèse. Ce procédé permet de doser bien exactement la quantité de paraffine dans les bougies composées. Pour doser la paraffine dans les cires, il faut se rappeler que la cire d'abeille contient plus de 50 pour 100 de produit non saponifiable (alcool myricique), soluble dans le chloroforme. Il s'agit de le séparer d'avec la paraffine. Horn traite 5 à 6 grammes de la cire à
Horn traite 5 à 6 grammes de la cire à essayer comme ci-dessus. Le mélange d'alcool myricique et de paraffine est bouillie avec de l'anhydride acétique; l'alcool myricique s'évapore et se dissout dans l'acide acétique, tandis que la paraffine se réunit à la surface en gouttes huileuses. On passe le tout sur un filtre de papier bien serré et on lave à plusieurs reprises à l'anhydride acétique; celui-ci traverse le papier, tandis que la paraffine reste. On lève ensuite à l'eau chaude, pour enlever aussi complètement que possible l'acide acétique. Finalement, on enlève le filtre encore chaud et mouillé d'eau,
Finalement, on enlève le filtre encore chaud et mouillé d'eau, on le fait sécher à 100° dans un verre à précipité. La paraffine est reprise par l'éther de pétrole ou le chloroforme, la solution amenée dans une capsule tarée, évaporée et le résidu pesé. On peut, au lieu d'anhydride acétique, employer l'acide acétique glacial; toutefois avec celui-ci l'éther acétique de l'alcool myricique se dépose plus facilement; il faut opérer aussi chaud que possible et rapidement. Lorsque la cire contient, à côté de la paraffine, de la résine, ce qui est souvent le cas, le dosage de la paraffine réussit cependant
souvent le cas, le dosage de la paraffine réussit cependant très bien, ainsi que le prouvent les analyses d'essai que nous avons faites avec des mélanges connus des matériaux suivants: Paraffine Paraffinée ajoutée trouvée Mélange de suif et paraffine 22.71 22.6 – d'acide stearique et paraffine 9.85 9.75 – d'huile de ricin et d'huile de vaseline 20.60 20.45 – d'huile de navette et d'huile minérale 16.45 16.55 – d'huile de coton et d'huile minérale 14.23 14.4 4 – de cire jaune et paraffine 17.42 17.55 – de cire blanche et paraffine 19.20 19.1 – de cire, résine et paraffine. 14.00