jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
sur la narcotine, j'ai cherché un autre point de départ et je croyais l'avoir trouvé dans le triiodure de tarconium ou triiodure de tarconine que Jorgensen (4) avait obtenu en chauffant du triiodure de narcotine en solution alcoolique étendue Jorgensen prépara, avec le triiodure de tarconine, différents sels et même la base libre, la tarconine ou hydrate de l'oxyde de tarconium. Ce n'est que l'oxyde d'argent qui sépare celle-ci de ses sels. La tarconine est une base ammonique. Dans sa recherche, de Gerichten ne se douta pas de l'existence de cette base. Beilstein la donne dans son Manuel sous le
cette base. Beilstein la donne dans son Manuel sous le nom de méthylcotarnine CH3NO. Existe-t-il un rapport quelconque entre cette combinaison, la tarconine de Gerichten, et la tarconine de Wright, et quel est ce rapport? Ce fut cette question que je cherchai à résoudre dans l'espoir d'obtenir de nouvelles données sur la constitution de la narcotine. La méthode de Jorgensen pour préparer du triiodure de tarconine peut être simplifiée dans ce sens qu'on peut directement faire bouillir avec de l'iode le chlorhydrate de narcotine en solution alcoolique étendue. Dans ce cas, il se forme, côté du triiodure de Jorgensen: CH3NO2
cas, il se forme, côté du triiodure de Jorgensen: CH3NO2 Premier Mémoire Les nombreux dérivés de la narcotine jusqu'ici connus, ou bien se rattachent encore très étroitement à cette base, comme, par exemple, les dérivés moins méthylés, ou bien prennent naissance dans les transformations de la cotarnine. Dans différentes conditions, la narcotine se dédouble, en s'emparant des éléments de l'eau, en hydrocotarnine et acide opianique qui peuvent éventuellement subir d'autres transformations. M. de Gerichten (2) prit la cotarnine pour point de départ d'une recherche approfondie dont le résultat le plus important fut la découverte des rapports de la cotarnine à
important fut la découverte des rapports de la cotarnine à la pyridine. Mais les transformations trop compliquées des nouveaux corps obtenus ne fournirent pas de données concluantes sur la constitution de ceux-ci. La synthèse de l'acide apophysiatique (3) ayant attiré mon attention sur la narcotine, j'ai cherché un autre point de départ et je croyais l'avoir trouvé dans le triiodure de tarconium ou triiodure de tarconine que Jorgensen (4) avait obtenu en chauffant du triiodure de narcotine en solution alcoolique étendue Jorgensen prépara, avec le triiodure de tarconine, différents sels et même la base libre, la tarconine ou hydrate de
et même la base libre, la tarconine ou hydrate de l'oxyde de tarconium. Ce n'est que l'oxyde d'argent qui sépare celle-ci de ses sels. La tarconine est une base ammonique. Dans sa recherche, de Gerichten ne se douta pas de l'existence de cette base. Beilstein la donne dans son Manuel sous le nom de méthylcotarnine CH3NO. Existe-t-il un rapport quelconque entre cette combinaison, la tarconine de Gerichten, et la tarconine de Wright, et quel est ce rapport? Ce fut cette question que je cherchai à résoudre dans l'espoir d'obtenir de nouvelles données sur la constitution de la narcotine. La méthode
nouvelles données sur la constitution de la narcotine. La méthode de Jorgensen pour préparer du triiodure de tarconine peut être simplifiée dans ce sens qu'on peut directement faire bouillir avec de l'iode le chlorhydrate de narcotine en solution alcoolique étendue. Dans ce cas, il se forme, côté du triiodure de Jorgensen: CH3NO2 Premier Mémoire Les nombreux dérivés de la narcotine jusqu'ici connus, ou bien se rattachent encore très étroitement à cette base, comme, par exemple, les dérivés moins méthylés, ou bien prennent naissance dans les transformations de la cotarnine. Dans différentes conditions, la narcotine se dédouble, en s'emparant des éléments
différentes conditions, la narcotine se dédouble, en s'emparant des éléments de l'eau, en hydrocotarnine et acide opianique qui peuvent éventuellement subir d'autres transformations. M. de Gerichten (2) prit la cotarnine pour point de départ d'une recherche approfondie dont le résultat le plus important fut la découverte des rapports de la cotarnine à la pyridine. Mais les transformations trop compliquées des nouveaux corps obtenus ne fournirent pas de données concluantes sur la constitution de ceux-ci. La synthèse de l'acide apophysiatique (3) ayant attiré mon attention sur la narcotine, j'ai cherché un autre point de départ et je croyais l'avoir trouvé dans
autre point de départ et je croyais l'avoir trouvé dans le triiodure de tarconium ou triiodure de tarconine que Jorgensen (4) avait obtenu en chauffant du triiodure de narcotine en solution alcoolique étendue Jorgensen prépara, avec le triiodure de tarconine, différents sels et même la base libre, la tarconine ou hydrate de l'oxyde de tarconium. Ce n'est que l'oxyde d'argent qui sépare celle-ci de ses sels. La tarconine est une base ammonique. Dans sa recherche, de Gerichten ne se douta pas de l'existence de cette base. Beilstein la donne dans son Manuel sous le nom de méthylcotarnine CH3NO. Existe-t-il un
son Manuel sous le nom de méthylcotarnine CH3NO. Existe-t-il un rapport quelconque entre cette combinaison, la tarconine de Gerichten, et la tarconine de Wright, et quel est ce rapport? Ce fut cette question que je cherchai à résoudre dans l'espoir d'obtenir de nouvelles données sur la constitution de la narcotine. La méthode de Jorgensen pour préparer du triiodure de tarconine peut être simplifiée dans ce sens qu'on peut directement faire bouillir avec de l'iode le chlorhydrate de narcotine en solution alcoolique étendue. Dans ce cas, il se forme, côté du triiodure de Jorgensen: CH3NO2 Premier Mémoire Les nombreux dérivés de
triiodure de Jorgensen: CH3NO2 Premier Mémoire Les nombreux dérivés de la narcotine jusqu'ici connus, ou bien se rattachent encore très étroitement à cette base, comme, par exemple, les dérivés moins méthylés, ou bien prennent naissance dans les transformations de la cotarnine. Dans différentes conditions, la narcotine se dédouble, en s'emparant des éléments de l'eau, en hydrocotarnine et acide opianique qui peuvent éventuellement subir d'autres transformations. M. de Gerichten (2) prit la cotarnine pour point de départ d'une recherche approfondie dont le résultat le plus important fut la découverte des rapports de la cotarnine à la pyridine. Mais les transformations trop
de la cotarnine à la pyridine. Mais les transformations trop compliquées des nouveaux corps obtenus ne fournirent pas de données concluantes sur la constitution de ceux-ci. La synthèse de l'acide apophysiatique (3) ayant attiré mon attention sur la narcotine, j'ai cherché un autre point de départ et je croyais l'avoir trouvé dans le triiodure de tarconium ou triiodure de tarconine que Jorgensen (4) avait obtenu en chauffant du triiodure de narcotine en solution alcoolique étendue Jorgensen prépara, avec le triiodure de tarconine, différents sels et même la base libre, la tarconine ou hydrate de l'oxyde de tarconium. Ce n'est que
tarconine ou hydrate de l'oxyde de tarconium. Ce n'est que l'oxyde d'argent qui sépare celle-ci de ses sels. La tarconine est une base ammonique. Dans sa recherche, de Gerichten ne se douta pas de l'existence de cette base. Beilstein la donne dans son Manuel sous le nom de méthylcotarnine CH3NO. Existe-t-il un rapport quelconque entre cette combinaison, la tarconine de Gerichten, et la tarconine de Wright, et quel est ce rapport? Ce fut cette question que je cherchai à résoudre dans l'espoir d'obtenir de nouvelles données sur la constitution de la narcotine. La méthode de Jorgensen pour préparer du triiodure
la narcotine. La méthode de Jorgensen pour préparer du triiodure de tarconine peut être simplifiée dans ce sens qu'on peut directement faire bouillir avec de l'iode le chlorhydrate de narcotine en solution alcoolique étendue. Dans ce cas, il se forme, côté du triiodure de Jorgensen: CH3NO2 Cette transformation peut être interprétée de la façon suivante : Un groupe alcoolique, méthyle ou iodure de méthyle, se séparerait de la narcotine pour venir aussitôt se fixer sur l'atome d'azote. Une réaction de cette sorte pourrait probablement être réalisée avec une méthylammonium. Il me semble pourtant qu'on pourrait donner de cette réaction une
me semble pourtant qu'on pourrait donner de cette réaction une autre interprétation qui correspond mieux à l'ensemble des faits observés. Je suppose qu'une addition primaire d'iode a lieu sur le point où la molécule de narcotine présente une liaison double et qu'il se produit ensuite une addition intramoléculaire d'iode avec formation d'iodure d'ammonium. Ce mécanisme serait complètement analogue à celui qui aboutit à la reconstitution du noyau de pipéridine par la diméthylpipéridine. Les conditions dans lesquelles le triiodure de narcotine donne naissance à l'iodure de tarconine semblent rendre invraisemblable la première interprétation. Le groupement atomique qui se sépare de l'hydroxyde
première interprétation. Le groupement atomique qui se sépare de l'hydroxyde de tarconine méthylée et de ses dérivés sous forme d'aldéhyde formique doit être considéré comme préexistant dans la narcotine, attendu qu'il est très peu probable qu'un groupe méthyle puisse être attaqué par l'iode dans les conditions indiquées plus haut. Ce groupement est primitivement uni à l'atome d'azote, parce que, quand il se sépare, la base ammonique se transforme en acide méthyltarconique bromé, base tertiaire qui fixe de l'iodure de méthyle. Le fait que la tarconine bromée fournit, par l'oxydation, de l'acide apophellénique, ne suffit pas encore pour admettre l'existence d'un
l'acide apophellénique, ne suffit pas encore pour admettre l'existence d'un groupe méthyle uni à l'atome d'azote. M. de Gerichten tâche d'exprimer les rapports qui existent entre ces deux substances par les formules suivantes : Mais, dans la formule de la tarconine bromée, ou bien le groupement CH2BrO devrait être bivalent, ou bien un atome d'hydrogène devrait être soustrait à un radical pour être ajouté à l'autre. L'acide méthyltarconique, comme l'acide méthyltarconique bromé, jouit des propriétés d'un acide faible, mais il est déplacé de ses combinaisons avec les bases par l'acide carbonique, et n'est pas capable de former un sel avec
carbonique, et n'est pas capable de former un sel avec l'ammoniaque. Quant à la question, si c'est le groupe carboxyle qui lui communique ses propriétés acides, elle doit, par conséquent, rester ouverte. Sur le mode de formation de l'hydrocotarnine et de l'acide opianique par la narcotine, Beckett et Wright se sont prononcés en attribuant à celle-ci la formule de constitution : Mais, étant donné que la narcotine ne se combine pas à la phénythydraïne et qu'on n'a pas réussi à isoler son caractère aldéhydique, j'oppose à la formule de Beckett et Wright celle qui suit: Préparation de l'iodure de tarconine
et Wright celle qui suit: Préparation de l'iodure de tarconine méthylée et de l'iodure de narcotine iodée. On dissout de la narcotine dans vingt fois environ son volume d'alcool à 80 pour 100, additionné d'une petite quantité d'acide chlorhydrique, et l'on y ajoute aussitôt une quantité d'iode correspondant à l'équation : On ajoute l'iode en trois portions et l'on fait bouillir pendant dix heures environ. La solution laisse déposer, par le refroidissement, les periodures sous forme de belles aiguilles. On fait bouillir celles-ci avec de l'alcool et l'on obtient de la liqueur-mère alcoolique une petite quantité de substance. Dans une
la liqueur-mère alcoolique une petite quantité de substance. Dans une expérience, 10 grammes de narcotine ont fourni 14 gr. 5 de periodures. À côté des triiodures, il se forme de l'acide opianique. Sans chercher à séparer les triiodures, on verse sur les cristaux de fumier, on les décompose à chaud par l'hydrogène sulfuré et l'on filtre la solution chaude pour séparer le soufre mis en liberté. En refroidissant, la solution laisse d'abord déposer de petits cristaux jaunâtres, et ensuite elle se charge tout entière d'aiguilles minces. Par l'échauffement du liquide, une partie des aiguilles se dissout et une autre partie
une partie des aiguilles se dissout et une autre partie se décompose avec formation d'une poudre jaune lourde. On filtre rapidement, et, en répétant cette opération, on arrive à séparer l'iodure de méthyltarconine iodée plus soluble de l'iodure de méthyltarconine plus soluble. Iodure de méthyltarconine iodée Ce composé est à peu près insoluble dans l'eau froide et l'alcool bouillant et cristallise, de sa dissolution dans l'eau chaude, en trois formes, dont une est stable, et qui se distinguent peut-être par leur teneur en eau de cristallisation. On observe souvent, par le refroidissement de la solution aqueuse, qu'il se sépare d'abord
le refroidissement de la solution aqueuse, qu'il se sépare d'abord de longues aiguilles jaunes, et il se forme ensuite des agrégations de petites aiguilles blanchâtres. Si l'on abandonne pendant quelque temps la solution à elle-même, ces deux formes cristallines disparaissent pour faire place à des prismes jaunes bien développés qui possèdent un magnifique éclat et présentent le phénomène de dichroïsme. Les analyses de ce composé ont donné les résultats suivants : I. 0 gr. 2975 de substance (directement précipitée) ont donné 0 gr. 1478 AgI. II. 0 gr. 1444 de substance (calcinée avec CaO) ont donné 0 gr. 1428 AgI.
substance (calcinée avec CaO) ont donné 0 gr. 1428 AgI. III. 0 gr. 9671 de substance ont donné 0 gr. 2994 CO2 et 0 gr. 0576 H2O. Théorie: CH3N(CH3)NO2I. C. 30.57 30.57 H. 2.39 2.33 N. 26.55 26.96 Cl. 33.33 33.92 Par l'addition d'une solution d'iode à cette de l'iodure, on obtient le periodure CH3N(CH3)NO2(CH3)I, dont la présence dans le mélange décomposé par l'hydrogène sulfuré est indubitable. Le periodure est peu soluble dans l'alcool bouillant et l'acide acétique et cristallise dans ce dissolvant en aiguilles foncées brillantes. Il est fusible à 84. L'analyse a donné les nombres suivants : 0
à 84. L'analyse a donné les nombres suivants : 0 gr. 1607 de substance (réduite par l'acide sulfureux) ont donné 0 gr. 1568 AgI. Théorie: CH3N(CH3)NO2I. C. 52.48 52.57 N. 8.39 8.91 La solution aqueuse du chlorure de plomb ne donne pas de précipité avec le carbonate de soude, l'ammoniaque ou les alcalis caustiques. Avec le chlorure de platine, elle donne un précipité (CH3INO)2.PtCl4. Ce sel platinique est peu soluble dans l'eau chaude et cristallise dans l'acide chlorhydrique chaud en petites aiguilles brillantes. À l'analyse, 0 gr. 1105 de substance ont donné 0 gr. 0900 Pt. 0 gr. 1515 de
ont donné 0 gr. 0900 Pt. 0 gr. 1515 de substance cristallisée dans l'acide chlorhydrique ont donné 0 gr. 0266 Pt. 0 gr. 2578 de substance ont donné 0 gr. 2488 CO3 et 0.0507 H2O. Le sel aurique double s'obtient à l'état de cristaux floconneux. Il cristallise dans l'eau chaude en petites aiguilles jaunes, en se décomposant partiellement; même abandonnée sur de l'acide sulfurique, la solution laisse déposer de l'or. L'analyse a donné les résultats suivants : 0 gr. 1461 de substance ont donné 0 gr. 0438 Au. Avec le chlorure de mercure, la solution de méthylchlorure de tarconine iodée
chlorure de mercure, la solution de méthylchlorure de tarconine iodée donne un sel mercurique double qui cristallise dans l'eau chaude en longues aiguilles blanches. Le chlorure de méthyltarconine iodée, qui vient d'être décrit, a la constitution CH3HINO· CHCl. H2O. L'eau de cristallisation qu'il renferme ne peut pas être directement dosée, le sel se décomposant avant que l'eau soit chassée. La coloration rouge intense que prend le produit de décomposition m'a décidé à étudier de plus près la manière dont se conduit le sel étant exposé à des températures élevées. J'ai chauffé 2 gr. 8224 de méthylchlorure de tarconine iodée au
chauffé 2 gr. 8224 de méthylchlorure de tarconine iodée au bain d'huile en élevant graduellement la température à 180. La décomposition a commencé à 130 et la substance a perdu de son poids 0 gr. 4864. Le résidu, une poudre rouge, a été repris par l'eau bouillante qui a laissé déposer en refroidissant de belles aiguilles rouge jaunâtre. La composition de celles-ci répond à la formule CH3HINO· H2O. L'eau de cristallisation se dégage à 120. L'analyse a donné les nombres suivants : 0 gr. 1866 de substance ont donné à 120° 0 gr. 0100 H2O. 0 gr. 2089 de substance
120° 0 gr. 0100 H2O. 0 gr. 2089 de substance ont donné 0 gr. 2888 CO3 et 0 gr. 0865 H2O. Théorie : CH3HINO· H2O. Le chlorure de méthyltarconine iodée s'est décomposé suivant l'équation : CH3HINO· CHCl + H2O = CH3HNO + CHCl3 + HCl La tarconine iodée anhydre est rouge foncé. Exposée à l'air, elle attire l'humidité. Le chlorhydrate de tarconine iodée est aisément soluble. Il l'est moins en présence de l'acide chlorhydrique en excès. Il cristallise en aiguilles jaunes soyeuses dont la composition correspond à la formule CH3HINO· HCl·2H2O. 2H2O. 9.44 8.93 HCl 8.32 9.09 Iodure de tarconine
HCl·2H2O. 2H2O. 9.44 8.93 HCl 8.32 9.09 Iodure de tarconine méthylée On sépare comme il a été indiqué plus haut l'iodure de tarconine méthylée de l'iodure de méthyltarconine iodée, et, par la cristallisation dans l'eau ou l'alcool, on l'obtient à l'état pur. Il cristallise en longues aiguilles jaunes réunies en faisceaux. Sa solution contenant de l'acide iodhydrique libre s'oxyde à l'air, et il se forme du péroxyde CH3HNO2Cl, qui s'obtient aussi par l'union directe de l'iode au méthyliodure de tarconine. Dans l'alcool ou l'acide acétique glacial, il cristallise en longues aiguilles brun rouge fusibles à 160. Jørgensen a bien étudié
aiguilles brun rouge fusibles à 160. Jørgensen a bien étudié les sels de l'hydroxyde de tarconine méthylée. Les propriétés décrites plus haut de cette substance, notamment la fluorescence jaune vert datre intense de la solution étendue du chlorure et l'analyse du sel double de platine montrent que j'ai obtenu la base de Jørgensen. À l'analyse, 0 gr. 2489 de sel platinique ont donné 0 gr. 0518 Pt. Théorie (CH3HNO· CH3I)"PtCl4. Pt. 23.22 23.04 Quant aux propriétés du chlorure de tarconine méthylée, je puis compléter les données de Jørgensen. Il est aisément soluble dans l'eau et l'alcool; par l'addition d'éther à
aisément soluble dans l'eau et l'alcool; par l'addition d'éther à sa dissolution dans l'alcool chaud, il cristallise en petites aiguilles jaunâtres. J'ai pris ce sel pour point de départ des recherches que je vais décrire plus loin. J'ai tout d'abord cherché à préparer la tarconine par réchauffement direct du chlorure de tarconine méthylée. Mais les expériences que j'ai faites dans ce but ont donné un résultat négatif. Plus tard, j'ai trouvé qu'en chauffant de 140 à 150°, en tube scellé, du méthylchlorure de tarconine avec de l'acide chlorhydrique concentré, il se sépare du chlorure de méthyle et il se forme
se sépare du chlorure de méthyle et il se forme le chlorhydrate d'une base que je crois être la tarconine, quoique je n'aie pas encore étudié de près cette réaction. La solution du chlorhydrate donne avec le chlorure de platine un sel double sous forme d'un précipité amorphe jaune qui est soluble dans l'eau chaude sans manifester de tendance à cristalliser. Il est insoluble dans l'alcool. Acide méthylcotarnique. La solution fluorescente de la base ammoniacale, obtenue dans l'action de l'oxyde d'argent sur le chlorure de tarconine méthylée, laisse déposer, par l'ébullition vive, de petits cristaux brillants d'acide méthylcotarnique. Dans la
l'ébullition vive, de petits cristaux brillants d'acide méthylcotarnique. Dans la vapeur d'eau qui se dégage, on peut démontrer la présence de l'acide formique. Il se produit donc ici la même décomposition que de Gerichten avait constatée chez le dérivé de la tarconine bromée. Le liquide se boursouflant violemment pendant l'ébullition, on ne peut pas mener jusqu'au bout cette décomposition. Il faut filtrer et faire bouillir de nouveau la portion filtrée. L'acide méthyltarconique est presque insoluble dans l'eau et dans l'alcool. J'ai purifié le produit brut par dissolution dans l'acide acétique étendu qui a laissé sous lui, en petite quantité, un
étendu qui a laissé sous lui, en petite quantité, un corps brun foncé. La solution acétique a été précipitée par l'ammoniaque et a fourni un précipité jaune et floconneux. L'acide méthyltarconique est aisément soluble dans les acides minéraux et les alcalis insolubles dans l'ammoniaque. De ses dissolutions dans les alcalis, il est précipité par l'acide carbonique. Il forme avec l'acide acétique un éther peu stable, vu que la solution de son chlorhydrate, traitée par l'acétate de soude, donne aussitôt un précipité d'acide méthyltarconique libre. L'analyse de l'acide a donné des nombres correspondant à la formule C2H2NO2O. 0 gr. 1331 de
nombres correspondant à la formule C2H2NO2O. 0 gr. 1331 de substance ont donné 0 gr. 3113 CO2 et 0 gr. 0664 H2O. Théorie: C2H2NO2O. C. 63.72 64.38 H. 5.54 5.36 Le chlorhydrate de l'acide méthylcotarnique est très soluble dans l'eau et peu soluble dans l'alcool. Il est dinicremenent soluble dans l'acide chlorhydrique et cristallise en aiguilles blanches, minces et brillantes, qui forment des mamelons. Il contient de l'eau de cristallisation qu'il ne perd qu'en se décomposant. Différentes analyses n'ont pas donné de résultats comparables. Le sulfate neutre de l'acide méthyltarconique s'obtient en dissolvant l'acide dans une quantité exactement suffisante d'acide
s'obtient en dissolvant l'acide dans une quantité exactement suffisante d'acide sulfurique. La solution aqueuse concentrée de ce sulfate, chauffée et traitée par l'alcool, fournit un précipité de petits cristaux jaunâtres. Desséchés à l'air, ceux-ci ont la composition (C2H2NO2)2(H2SO4)6H2O, comme le montre l'analyse suivante 0 gr. 2836 de substance desséchée à 120° ont donné 0 gr. 0504 H2O et 0 gr. 1040 BaSO4. Théorie (C2H2NO2)2(H2SO4)6H2O. 6H2O 17.77 17.53 H2SO4 15.42 15.99 Le sulfate desséché à 120° est très hygroscopique. Lorsqu'on dissout l'acide méthylcotarnique dans de l'acide sulfurique en excès, la solution concentrée laisse déposer le bisulfate C2H2NO2(H2SO4)3H2O en forme de petits
concentrée laisse déposer le bisulfate C2H2NO2(H2SO4)3H2O en forme de petits prismes blancs. A l'analyse, 0 gr. 2941 de substance desséchée à 120° ont donné 0 gr. 0432 H2O et 0 gr. 1880 BaSO4. Théorie C2H2NO2(H2SO4)3H2O. 3H2O 14.68 15.13 H2SO4 26.88 27.45 Bromure de méthyltarconine bromée C2H3BrNO2CH2Br. H2O. Lorsqu'on ajoute de l'eau bromée à une solution aqueuse de chlorure de tarconine méthylée en agitant de temps en temps, le trouble qui se produit d'une façon passagère disparaît et, par un excès de brome, il se produit un précipité jaune et floconneux de péroxyde. Si l'on continue d'ajouter du brome, il se
de péroxyde. Si l'on continue d'ajouter du brome, il se forme un bromure rouge et lourd qui contient plus de brome que le précédent. Exposé à l'air, ce bromure supérieur perd du brome pour se convertir dans le péroxyde jaune. Le péroxyde jaune C2H3BrNO4CH3Br peut être cristallisé dans l'alcool ou l'acide acétique glacial. Mais il se décompose légèrement dans le premier de ces dissolvants, son brome oxydant l'alcool. Il met également du brome en liberté étant bouilli avec de l'acide acétique glacial. Il cristallise en tablettes jaunes qui fondent et se décomposent à 115°. L'analyse a donné les résultats suivants
se décomposent à 115°. L'analyse a donné les résultats suivants 0 gr. 1577 de substance ont donné 0 gr. 1666 AgBr. 0 gr. 1816 – 0 gr. 1800 AgBr. Théorie C2H3BrNO4CH3Br. Br 44.95 44.25 44.68 Par l'ébullition avec de l'alcool, le péroxyde donne naissance au bromure de méthyltarconine bromée C2H3BrN3CH3Br. H2O. On obtient celui-ci plus facilement en décomposant par l'hydrogène sulfuré le péroxyde en solution aqueuse. Cette décomposition s'opère rapidement à chaud et la solution concentrée filtrée laisse déposer le bromure en forme d'aiguilles jaunes de soufre. Si la solution est abandonnée à elle-même pendant un certain temps, il se