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Librairie de J.-B. Baillière et fils, 19, rue Hautefeuille, à Paris. De la fabrication des bleus d'aniline et de diphénylamine, par J. DE MOLLINS, docteur ès sciences, de Zurich. 1 volume in-8 de 128 pages avec 9 planches hors texte gravées en taille douce; publication faite aux frais de la Société industrielle du Nord de la France qui a récompensé ce beau mémoire d'une médaille d'or au concours de 1881. Imprimerie Danel, à Lille. Mémoire sur la fabrication de la diphénylamine, par JEAN DE MOLLINS, lu à la Société industrielle du nord de la France, avec une planche hors texte,
du nord de la France, avec une planche hors texte, publié à la même époque que le traité précédent. Analyse des eaux potables et détermination rapide de leur valeur hygiénique, par M. AUG. ZYNE, chimiste micrographe, rédacteur en chef du Journal du Praticien. volume de 144 pages in-8, avec 14 figures dans le texte. –Prix 4 francs. On a écrit bien des articles sur l'analyse des eaux potables, et cependant on n'a pas su tout dire sur ce sujet important. C'est donc avec grand intérêt qu'on pourra consulter le nouvel ouvrage qui vient de paraître et où l'auteur décrit des
ouvrage qui vient de paraître et où l'auteur décrit des méthodes nouvelles d'analyses qui lui sont personnelles. Librairie J.-B. Baillière et fils, 19, rue Hautefeuille. Géologie régionale de la France, cours professé au Muséum d'histoire naturelle par M. STANISLAS MEUNIER. Aux nombreux ouvrages que ce laborieux et savant professeur a déjà écrits sur divers sujets vient s'ajouter la rédaction du cours de géologie qu'il professe au Muséum. C'est un gros volume de près de 800 pages dont nous n'avons pas besoin de signaler l'intérêt. Ecrit dans un ordre parfait et avec une grande clarté, cet ouvrage est appelé à un
avec une grande clarté, cet ouvrage est appelé à un vif succès. Ils sont nombreux, en effet, ceux qui désirent connaître leur propre pays. Que de gens désœuvrés, à Paris, ignorent qu'un cours aussi important se fait au Muséum et qu'un sympathique professeur les y intéresserait sans les fatiguer. Aujourd'hui que l'ensemble du cours est reproduit, aucun prétexte ne pourra être invoqué pour rester dans l'ignorance. Ce volume, édité par l'importante maison Dunod, 40, quai des Grands-Augustins, se vend 17 fr. 50. C'est un prix très modéré pour un ouvrage de cette nature et de cette importance. Le Propriétaire-Gérant D'QUESNEVILLE.
de cette nature et de cette importance. Le Propriétaire-Gérant D'QUESNEVILLE. Paris. Imprimerie L. BENOIT et Cie, 1, rue Christine. LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIKÉES TROISIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE.–TOMES VII.–N° 68 APRIL Année 1886 LE GAZ D'EAU Il y a plus de 50 ans que des essais industriels ont été faits à Paris pour préparer et utiliser le gaz d'eau. Les applications cependant sont restées très limitées, en dehors d'un petit nombre d'usines. A l'étranger il a pris, depuis une vingtaine d'années, une grande extension, surtout aux États-Unis où il est employé uniquement à l'éclairage public de
États-Unis où il est employé uniquement à l'éclairage public de quelques grandes cités. Les avantages économiques de ce gaz sont tellement importants que notre industrie sera amenée forcément à le substituer de plus en plus au gaz de houille. Nous résumons ici quelques études récentes sur ce sujet, le présent mémoire de J. Lang, une étude sur les conditions industrielles de la fabrication de ce gaz, enfin divers rapports et notes sur les dangers qui peuvent résulter de son emploi et les précautions à prendre pour les atténuer. ÉTUDE SUR LES RÉACTIONS QUI DONNENT NAISSANCE AU GAZ D'EAU Par J.
LES RÉACTIONS QUI DONNENT NAISSANCE AU GAZ D'EAU Par J. LANG. (Zeitschrift f"at. Chem., 1886, p. 644.) Pour fixer les températures atteintes dans ses expériences, Lang se sert de petits tubes en verre, soudés aux deux bouts et contenant des sels à point de fusion connus et variables. Il introduit une série de ces tubes entre les fragments de charbon servant à la préparation du gaz d'eau. Cette série de témoins conduit par échelons assez rapprochés jusque vers 600°. Au-dessus de cette température, les tubes de verre ne peuvent plus être employés. Il fixe alors, à un bout de fil
être employés. Il fixe alors, à un bout de fil de platine, une perle du sel convenable, Na2CO3, KBr, etc., et dispose ce fil dans une petite auge en platine, obtenue en estampant une lame de ce métal de 2 centimètres de longueur sur 1 centimètre de largeur, de manière que le fil soit incliné d'environ 45° sur la paroi horizontale inférieure qu'il ne touche pas. Si la température atteint le point de fusion du sel, la perle fond en une goutte qui se détache du fil et vient se répandre sur la paroi de l'agate. Les expériences ont porté
répandre sur la paroi de l'agate. Les expériences ont porté sur les points suivants Action du gaz des marais sur le gaz carbonique. On a, dans un gazomètre en verre, un mélange à volumes à peu près égaux de gaz carbonique et d'hydrure de méthyle (méthane ou gaz des marais). Le mélange passe dans un flacon laveur contenant de l'acide sulfurique concentré et arrive, parfaitement desséché, dans un tube de porcelaine rempli de fragments de même substance. Les gaz formés sont recueillis sur la cuve à mercure. Comme la composition du mélange initial change à chaque instant à cause de
du mélange initial change à chaque instant à cause de l'arrivée de l'eau qui déplace le gaz et qui se charge d'acide carbonique, on a disposé à la sortie du flacon laveur un tube en T, dont une branche se rend dans le tube à réaction, et dont l'autre dirige une partie du gaz dans un second baromètre à mercure. On a recueilli dans chacun des gazomètres un volume égal de gaz, de telle sorte que l'on peut admettre que les produits de la calcination proviennent d'un mélange égal en quantité et qualité à celui que l'on trouve dans le
quantité et qualité à celui que l'on trouve dans le gazomètre témoin. On n'a pas tenu compte de l'hydrogène toujours mélangé, comme l'on sait, au méthane préparé par calcination de l'acétate de sodium, ni de l'eau formée dans la réaction. Expérience I. Mélange initial contenant 41 pour 100 de gaz carbonique. Température comprise entre 103°, point de fusion de KBr. et 814°, Na2CO3. Le gaz obtenu contient CO2 41 pour 100. CO. 0,6 pour 100. Expérience II. Mélange initial contenant 30,3 pour 100 CO2. Température comprise entre 954°; fusion de l'argent. et 1,054°, fusion du cuivre. Le gaz obtenu contient
l'argent. et 1,054°, fusion du cuivre. Le gaz obtenu contient CO2 26,8 pour 100. CO 6,4 pour 100. Expérience III. Mélange initial contenant 29,4 pour 100 CO2. Température comprise entre les mêmes limites que dans l'expérience II. Le gaz obtenu contient CO2 20,1 pour 100. CO 8,2 pour 100. Nous concluons de là que la réduction du gaz carbonique par le méthane commence entre 700° et 800° centigrades. Comme on a observé constamment, dans ces expériences, un dépôt de charbon sur les fragments de porcelaine, il devenait utile de voir si la destruction de la molécule du méthane est due
si la destruction de la molécule du méthane est due au gaz carbonique ou à la chaleur seule. Du méthane, soigneusement purifié par son passage dans de l'acide sulfurique fumant, dirigé dans le tube chauffé entre 934° et 1054°, a donné lieu à la formation de charbon. On peut conclure que le gaz carbonique et le méthane ne réagissent qu'à une température supérieure à la température de décomposition du dernier gaz. Action du gaz des marais sur la vapeur d'eau. Le gaz, avant de pénétrer dans le tube à calcination, traverse un matras contenant de l'eau maintenue à 80° environ
traverse un matras contenant de l'eau maintenue à 80° environ au bain-marie. On reconnaît qu'à volumes égaux de vapeur d'eau et de méthane, l'action est peu profonde, même à très hautes températures. On fait arriver alors la vapeur d'eau en grand excès et, de plus, on ferme le tube une fois rempli du mélange, et on le laisse pendant une demi-heure exposé à la température voulue. Dans les deux expériences suivantes, la température était intermédiaire entre 954° (argent) et 1,054° (cuivre). D'après la température de l'eau du bain-marie, on calcule, dans la première expérience, le rapport entre le méthane et
dans la première expérience, le rapport entre le méthane et la vapeur d'eau. Dans la seconde expérience, la vapeur d'eau était encore en plus grand excès. Dépôt de charbon sur la porcelaine observé dans tous les cas. Expérience I. Expérience II. Gaz carbonique. 19.5.0 Oxygène. 0.5 Oxyde de carbone. 2.8 9.4 Hydrogène. 48.8 47.1 Méthane. 43.5 37.3 Azote. 3.2 1.2 2 La prédominance de l'hydrogène est due, sans doute, à l'action de la chaleur sur le méthane et sur la vapeur d'eau, tandis que l'oxyde de carbone peut intervenir de diverses réactions concomitantes. Le gaz carbonique résulte de l'oxydation par
diverses réactions concomitantes. Le gaz carbonique résulte de l'oxydation par la vapeur d'eau de l'oxyde de carbone et de celle du charbon séparément. On peut admettre que l'eau et le méthane réagissent suivant l'équation Dans toutes ces expériences, on a trouvé les parois intérieures du tube et les fragments de porcelaine enduits d'une couche de charbon brillant, ayant l'aspect du graphite. On ne s'explique la formation d'un dépôt persistant de charbon au sein d'une atmosphère surchauffée de vapeur d'eau et de gaz carbonique en grand excès, qu'en admettant que ce charbon se sépare sous une modification extrêmement stable, n'exerçant qu'une
charbon se sépare sous une modification extrêmement stable, n'exerçant qu'une action presque nulle sur les gaz ambiants. C'est ce que l'on a vérifié en chauffant le tube à une température de plus de 9540 (argent), et y faisant passer pendant trois heures un très lent courant de gaz carbonique. On n'a recueilli que 30 centimètres cubes de gaz non absorbable par la potasse caustique, composé de 90 pour 100 d'oxyde de carbone et de 10 pour 100 d'azote. La couche de charbon n'avait pas diminué d'une manière sensible. Avec la vapeur d'eau, même résultat résistance extrême du charbon à toute
vapeur d'eau, même résultat résistance extrême du charbon à toute réaction. On a chauffé à 1000° environ pendant cinq heures, en faisant passer de la vapeur d'eau dans le tube; on obtient 20 centimètres cubes seulement de gaz composé de Gaz carbonique. 0.0 Oxyde de carbone. 19.4 1 Hydrogène. 13.6 Azote. 67.0 L'absence de gaz carbonique s'explique, d'une part, par la réduction de celui qui s'est formé, sans doute, en vertu de l'équation et d'autre part, parce que le peu de ce gaz qui a pu se trouver dans les gaz dégagés est resté dissous dans l'eau condensée. L'azote provient
gaz dégagés est resté dissous dans l'eau condensée. L'azote provient de l'air atmosphérique dissous dans l'eau employée. Inutile d'ajouter que l'enduit de charbon n'a pas diminué de manière apparente. Il résulte de ces essais que le charbon, séparé par la décomposition pyrogénée du méthane, commence à agir sur la vapeur d'eau et sur le gaz carbonique aux mêmes températures que le charbon de bois; mais cette action, en raison de la grande densité de ce charbon et de son état physique, est extrêmement limitée. Bien plus, ce charbon, au moment même où il est produit, échappe à l'action des composés
même où il est produit, échappe à l'action des composés capables de réagir sur lui (H2O et CO2) résultats des premières expériences. Action de l'oxygène sur le charbon. On n'a pas expérimenté sur le charbon de bois par la raison qu'il contient de l'hydrogène, malgré toute purification, et que son pouvoir absorbant pour les gaz eût été une cause d'erreur très difficile à écarter. On s'est donc servi, pour tous les essais qui suivent, de charbon de houille vigoureusement calciné. Dans quelques expériences, on a opéré avec du graphite de haut fourneau cristallisé, soigneusement purifié. Entre ces deux variétés de
haut fourneau cristallisé, soigneusement purifié. Entre ces deux variétés de charbon, on n'a observé d'autre différence que la lenteur infiniment plus grande de réactions avec le charbon le plus compact. On s'est appliqué d'abord à opérer à une température assez basse pour éviter la réduction du gaz carbonique, dans le cas où il se formerait seul, par l'excès de charbon. La température a été voisine de 600°. Sauf dans l'expérience 9, le charbon n'a pas offert de traces d'ignition. COMPAROISON TEMPERATURES NUMÉRO DE L'ESSAI. gazéux. pour NUMÉRO DE L'ESSAI. ––––. pour CO2 CO2 ACTIVEMENT. 1 89.4 8.4 2.2 Environ 2
pour CO2 CO2 ACTIVEMENT. 1 89.4 8.4 2.2 Environ 2 minutes. 2 89.2 8.5 2.3 2 –3 90.0 7.8 1.2 4 –4 90.4 7.2 2.4 10 –5 91.4 6.1 2.5 – 20 –6. 92.5 5 5.3 2.8 8 – 25 –7~ 94.3 3.0 2.7 – 1 heure. 8. 96.2 10.0 3.8 – 4 heures. 9~ 90.5 7.4 2.1 1 – 10 secondes. 10~ 89.5 8.4 2.1 – 2 minutes. 11 88.0 9.8 2.2 – minute. Donc, avec un courant d'oxygène assez lent, passant sur du charbon chauffé à 800°, on obtient du gaz carbonique entièrement dépourvu d'oxyde de carbone (expérience
obtient du gaz carbonique entièrement dépourvu d'oxyde de carbone (expérience n° 8). Comme le charbon ne réduit pas le gaz carbonique en oxyde de carbone à la température où l'on a opéré, on doit attribuer la formation plus abondante de l'oxyde de carbone dans les expériences où le courant d'oxygène a été rapide, à la chaleur dégagée par la première réaction, la formation de gaz carbonique; cette réaction élève certaines parcelles de charbon à une température sensiblement plus forte, et le rend capable de réduire le gaz carbonique. C'est ce que l'on a pu observer dans l'expérience n° 9, passage
que l'on a pu observer dans l'expérience n° 9, passage rapide du gaz, où le charbon a commencé à rougir vivement en un point. Voici le tableau des essais, dans les mêmes conditions, avec le graphite de haut fourneau COMPAROSSION TEMPERATURES du métal gazeux. pour NUMÉRO DE L'ESSAI. CO2 CO2 ACTIVEMENT. 1 47.1 1 46.7 3.5 1.7 30 minutes. 13. 44.5 5 49.3 3.3 2.9 30 H. 16.2 68.4 1.7 2.9 M –'N. 97.1 67.3 2.8 2.8 10 –16. 19.2 74.9 3.1 2.8 10 –27. Traces. 100.0 M M 5 secondes. La seule différence qui ressorte des expériences avec le
secondes. La seule différence qui ressorte des expériences avec le graphite, est la diminution de la proportion d'oxyde de carbone par rapport au gaz carbonique. En raison de la densité du charbon, la surchauffe locale produite par la réaction a dû être peu sensible. On a fait passer maintenant, sur le charbon chauffé à diverses températures, avec des vitesses également variées, un mélange d'oxyde de carbone et d'oxygène. Oxygène. 77.7 pour 100 Oxyde de carbone. 18.5 Il Azote. 3.8 COMPAROSSION TEMPERATURES NUMÉRO DES ESSAIS. du métal gazeux. TEMPERATURES. EMMOISSA NUMÉRO DES ESSAIS. du GRAPHITE EMCHOIT NUMÉRO DES ESSAIS. CO, CO2
DES ESSAIS. du GRAPHITE EMCHOIT NUMÉRO DES ESSAIS. CO, CO2 TEMPERATURE. recueillément cubes. 1. 78.0 16.0 3.7 Environ 500.. 30 minutes. 2. 77.9 18.4 3.7 Id. 150 3. 71.6 M.7 4.1 Id. 14. 70.6 M.0 4.2 H. 15. 39.6 M.4 4.0 Au-dessous de 500-. 13–16 90.8 4.5 R 4.4 Entre 703 et 734. 30 secondes. 7. 89.0 6.9 4.1 M. 60 8. 84.1 fast 3.5 Environ 500' 30 9. 83.3 13.4 3.3 30 10. 83.9 13.0 3.1 Id. 30 11. 89.6 11.0 4.4 Id. 40 –iii. 86.4 9.8 3.8 Id. 10 –13. 88.4 8.0 3.6 Id. 5 – Ces résultats
10 –13. 88.4 8.0 3.6 Id. 5 – Ces résultats peuvent être groupés en trois séries Première série, essais n° 1 et 2 tout l'oxygène du mélange gazeux primitif se retrouve à l'état de gaz carbonique, la proportion de l'oxyde de carbone n'ayant pas varié. La température n'a pu monter sensiblement au-dessus de 500°, en raison de la lenteur du courant de gaz. L'oxyde de carbone n'a donc nullement participé aux réactions. Deuxième série, essais 3, 4 et 5 température inférieure à 500°, mais surélevée localement par la chaleur dégagée par la réaction plus rapide. Cependant, on n'a pas observé
par la réaction plus rapide. Cependant, on n'a pas observé que du charbon ait été porté au rouge. Le gaz produit contient plus d'oxyde de carbone que le mélange initial, et l'excès provient de la réduction d'une partie du gaz carbonique. Troisième série, essai 6 à 13 température toujours élevée; l'oxyde de carbone a brûlé visiblement dans plusieurs expériences; la quantité de ce gaz a plus ou moins diminué dans tous les essais. Dans la combustion vive du charbon, le gaz carbonique se forme donc de préférence à l'oxyde de carbone. Concluons la réaction de l'oxygène et du charbon engendre
carbone. Concluons la réaction de l'oxygène et du charbon engendre d'abord du gaz carbonique (expériences 1 et 2). Si la température s'élève, soit par adduction de chaleur extérieure, soit par le fait de la production accélérée du gaz carbonique, celui-ci peut être réduit par le charbon et la quantité d'oxyde de carbone produit augmente (expériences 3, 4). Mais que la température vienne à s'élever encore plus, l'oxygène ne portera plus son action uniquement sur le charbon, mais aussi sur l'oxyde de carbone (expériences 6 et suivantes). Action de la vapeur d'eau sur le charbon. Un premier point à élucider était
d'eau sur le charbon. Un premier point à élucider était la température à laquelle commencent à réagir l'un sur l'autre le charbon et la vapeur d'eau. Pour arriver à une bonne approximation, il était nécessaire d'écarter l'influence du refroidissement causé par le passage non interrompu de vapeur d'eau. On a donc amené celle-ci en mélange avec un gaz indifférent arrivant en courant très lent. Pour les températures inférieures à 600°, on a employé du gaz carbonique, pour les températures plus élevées, de l'azote, comme agent de dilution. Dans une première série d'expériences, la température a été maintenue entre 530° (chlorure
série d'expériences, la température a été maintenue entre 530° (chlorure d'argent) et 602° (chlorure de lithium). Après une demi-heure environ, on a rassemblé environ 0,5 centimètres cubes de gaz non absorbable par la potasse caustique, composé d'hydrogène pour les trois quarts, d'azote pour l'autre quart, exempt d'oxyde de carbone. Résultat identique dans deux expériences; d'où nous concluons qu'une action de la vapeur d'eau sur le charbon commence déjà au-dessous de 600° centigrades, et qu'elle est exprimée par l'équation suivante: Deuxième essai à une température de 630° environ. La vapeur d'eau était entraînée lentement par un courant de gaz azote. Composition
était entraînée lentement par un courant de gaz azote. Composition du gaz obtenu: Gaz carbonique : 20.4 % Oxyde de carbone : 0.9 % Hydrogène : 39.8 % Azote : 38.9 % Considérons qu'à la température de l'opération, la vapeur d'eau et l'oxyde de carbone commencent à peine à réagir; qu'à cette même température, la réduction du gaz carbonique par le charbon doit se manifester bien plus énergiquement que l'oxydation de l'oxyde de carbone par la vapeur d'eau; notre expérience montre donc, et cette conclusion est confirmée par les essais suivants, que l'action de la vapeur d'eau sur le charbon
suivants, que l'action de la vapeur d'eau sur le charbon fournit d'abord du gaz carbonique, et que l'oxyde de carbone prend naissance par la réaction secondaire du charbon sur le gaz carbonique. Les expériences qui suivent ont été exécutées avec du graphite de haut fourneau cristallisé. On a envoyé la vapeur d'eau directement dans le tube, muni à la sortie d'un appareil à condensation de l'excès de vapeur d'eau. La longueur de la colonne de graphite de 40 centimètres cubes a été réduite, pour une expérience, à 5 centimètres cubes (expérience n° 5). NUMÉROTATION DES EXPERIENCES. TEMPERATURE. EMPLOI POUR RECHERCHER
(expérience n° 5). NUMÉROTATION DES EXPERIENCES. TEMPERATURE. EMPLOI POUR RECHERCHER CO, CO2, H2 (MÉTHODE). t. t3.4 8.8 0.2 814° 6 heures. 18.6 10.8 6.2 10.8 686° 3 heures. 3. 9.1 6.1 68.0 3.4 686° 1 h. 3/4. 4. 10.0 10.3 68.3 1.4 690° 18 minutes. 5. 17.4 16.0 64.6 1.4 620 – 6. 19.4 13.7 65.7 1. 620 – 7. 17.5 16.0 65.3 1. Entre 954° – 8. 18.3 17.9 61.0 1.4 854°. 9. 18.4 16.9 61.1 1.6 Avec l'augmentation de température, la proportion d'oxyde de carbone par rapport au gaz carbonique augmente. La longueur de la colonne de charbon
gaz carbonique augmente. La longueur de la colonne de charbon paraît sans influence sur la composition des gaz formés. De deux réactions opposées agissent simultanément pour former et détruire CO et CO2 aux dépens l'un de l'autre. La masse de la vapeur d'eau en présence est bien plus grande que la masse du graphite qui entre en réaction; il s'ensuit que les circonstances favorisent singulièrement, dans nos expériences, l'oxydation de CO. Mais dans les conditions ordinaires de la préparation du gaz d'eau, avec des charbons poreux, la réaction passe à l'arrière-plan. S'il arrive que le gaz soit plus chargé de
l'arrière-plan. S'il arrive que le gaz soit plus chargé de CO2, c'est que les produits de la réaction se sont trouvés en présence d'un excès de vapeur d'eau, fortement échauffés dans une partie de l'appareil ne contenant pas de charbon. Cependant, le gaz ne peut être obtenu complètement exempt de CO2, malgré un grand excès de charbon poreux; cela tient à ce que les réactions sont toutes deux simultanées et, de plus, toutes deux incomplètes. Charbon et gaz carbonique. Berthelot a démontré, en effet, que la réaction du gaz carbonique sur le charbon doit rester incomplète, en raison des conditions
sur le charbon doit rester incomplète, en raison des conditions thermiques. Bathke, en 1881, a vérifié, par l'expérience, l'exactitude des conclusions de Berthelot. Dans une première série d'expériences, on a chauffé le charbon à une température inférieure à 600° (au-dessous du point de fusion de LiCl). Le gaz carbonique s'est passé très lentement dans le tube en verre chargé de fragments de charbon de bois. Composition du gaz produit: Gaz carbonique 96.0 % Oxyde de méthane 1.6 % Azote 2.0 % Pour s'approcher, autant que possible, de la limite de la réaction, on a fait passer et repasser le même
la réaction, on a fait passer et repasser le même gaz dans le tube pendant deux et pendant quatre heures. Composition du gaz produit Après l'expérience. Après 2 heures. Après 4 heures. CO2. 96.0 91.6 91.7 CO. 2.0 2.3 5.3 N2. 2.0 2.3 3.0 Voici le résultat des expériences à plus haute température. Elles montrent que la présence d'un gaz qui ne prend aucune part à la réaction, comme l'azote, ne change pas sensiblement l'équilibre final (expériences 1, 2, 3, 4, 5). COMPARATION DES RÉSULTATS NUMÉROTATION DES EXPERIENCES. TEMPERATURE OBSERVATIONS. DES EXPÉRIENCES. m. CO H2 en heures. 1. 82.5 16.3
DES EXPÉRIENCES. m. CO H2 en heures. 1. 82.5 16.3 70.3° 1 2. 84.0 16.1 0.9 703° 1 3. 11.0 8.4 61.5 Entre 703° et 954°. 1 4. 9.1 8.1 10.8 et 934° 1 5. 3.0 93.3 3.7 1054° 2 6. 4.0 93.9 3.1 1/2 7. 6.9 80.3 3.5 9. 6.0 85.6 8.5 Entre 954° 1 8. 0.6 35.3 64.1 1 1/2 9. 3.6 93.5 1.9 1 1/2 10. 3.0 93.4 3.6 1 OBSERVATIONS. a) L'azote a été ajouté en nature au gaz carbonique. b) L'azote provient d'air ayant pénétré par diffusion dans les appareils. c) Le gaz n'a passé
par diffusion dans les appareils. c) Le gaz n'a passé qu'une seule fois dans le tube. Vapeur d'eau et oxyde de carbone. Température d'environ 954°. Tube chargé de fragments de porcelaine; on a fait passer et repasser le mélange d'oxyde de carbone et de vapeur d'eau, en proportions connues, jusqu'à ce que la composition du mélange gazeux ne changeât plus. Composition du gaz obtenu: Après l'expérience. Après 2 heures. Gaz carbonique. 15.1 91.8 9 Oxyde de carbone. 68.5 11.4 4 Hydrogène. 14.0 9.9 Azote. 1.3 3.9 Après Après Avec excès 1 passage. 2 passages. de nombreuses heures. Gaz carbonique 16.0
1 passage. 2 passages. de nombreuses heures. Gaz carbonique 16.0 18.8 99.7 Oxyde de méthane. 69. 5S.4 18.3 Hydrogène. 15.3 0.0 38.7 Azote. 0.5 0.6 3.3 Action de la vapeur d'eau sur le charbon. De l'azote saturé de vapeur d'eau à 25. a été envoyé dans le tube chargé de charbon et chauffé à 1000° environ. Composition du gaz obtenu Après passage Après 50 passages. Gaz carbonique. 0.6 1.2 Oxyde de carbone. 29.6 79.6 Hydrogène. 28 30.3 Azote. 14.8 38.9 Pour connaître la composition du mélange limite, on a fait passer sur le charbon le mélange ci-dessous d'oxyde de carbone,