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des mouvements de physionomie. Par le système qui suit, je crois qu'il sera possible d'emmagasiner ces gestes et ces mouvements, de façon à pouvoir les reproduire plus tard en correspondance exacte avec les paroles prononcées, et même à pouvoir les transmettre à distance. « Je suppose qu'au moment où le cylindre du phonographe commence à tourner on prenne, de la personne qui parle, des photographies instantanées, à intervalles égaux d'un dixième de seconde chacun. Si la révolution du cylindre s'opère en trente secondes, par exemple, on aura 300 photographies. Une fois développées, on les dispose sur un phénakisticope faisant lui-même
fois développées, on les dispose sur un phénakisticope faisant lui-même sa révolution en trente secondes; les photographies passant successivement devant l'œil de l'observateur avec une vitesse d'un dixième de seconde, l'appareil reproduira tous les mouvements de la personne en vertu du principe de la persistance des impressions de la rétine, et, comme il n'y a pas de syllabe qui, pour être prononcée, demande moins d'un dixième de seconde, les gestes et les jeux de physionomie suivront exactement le mouvement de la parole reproduite dans le phonographe. Il sera donc possible, pour un acteur ou un orateur par exemple, de reproduire
pour un acteur ou un orateur par exemple, de reproduire au bout d'un temps quelconque le texte et l'action d'un discours. » A 4 heures et demie, l'Académie se forme en comité secret. Séance du 20 mai. Sur l'origine tellurique des raies de l'oxygène dans le spectre solaire, par M. J. JANSSEN. « M. Eiffel ayant mis très obligeamment la tour du Champ de Mars à ma disposition pour les expériences et observations que je voudrais y instituer, j'ai eu la pensée de profiter de la source si puissante de lumière qui vient d'y être installée pour certaines études du
lumière qui vient d'y être installée pour certaines études du spectre tellurique et, en particulier celle qui se rapporte à l'origine des raies du spectre de l'oxygène dans le spectre solaire. « Nous savons aujourd'hui qu'il existe dans le spectre solaire plusieurs groupes de raies qui sont dues à l'oxygène que contient notre atmosphère; mais on peut se demander si ces groupes sont dus uniquement à l'action de notre atmosphère et si l'atmosphère solaire n'y entre pour rien, ou bien si leur origine est double; en un mot, si elles sont purement telluriques ou telluro-solaires. Pour résoudre cette question, on
sont purement telluriques ou telluro-solaires. Pour résoudre cette question, on peut recourir à un certain nombre de méthodes. « Une des plus sûres est celle de la vibration, dont l'origine remonte à la belle conception de M. Fizeau et qui a été appliquée par M. Thollon et perfectionnée par M. Cornu. « Elle paraît d'une application assez difficile dans le cas présent. On peut aussi observer la diminution d'intensité que subissent les groupes à mesure qu'on s'élève dans l'atmosphère et, par des comparaisons aussi soignées que possible, et surtout par la grande pratique des observations, juger si la diminution d'intensité
la grande pratique des observations, juger si la diminution d'intensité des raies permet de conclure à leur disparition complète aux limites de l'atmosphère. C'est la méthode employée dans la dernière expédition au massif du mont Blanc (Grands-Mulets). « On peut encore procéder par une comparaison d'égalité en installant une puissante lumière à spectre continu à une distance de l'analyseur qui soit telle, que l'épaisseur atmosphérique traversée représente l'action de l'atmosphère terrestre sur les rayons solaires aux environs du zénith. « Or cette dernière circonstance s'est très heureusement trouvée réalisée par les situations respectives de la tour Eiffel et de l'observatoire
les situations respectives de la tour Eiffel et de l'observatoire de Meudon. « La tour est à une distance de l'observatoire d'environ 7,700 mètres, qui représente à peu près l'épaisseur d'une atmosphère ayant même poids que l'atmosphère terrestre et une densité uniforme et égale à celle de la couche atmosphérique voisine du sol. En outre, la puissance considérable de l'appareil lumineux installé actuellement au sommet de la tour permettait l'emploi de l'instrument qui m'avait servi à Meudon et aux Grands-Mulets pour le soleil. J'ai néanmoins fait usage d'une lentille collectrice devant la fente, afin d'amener le spectre à avoir une
devant la fente, afin d'amener le spectre à avoir une intensité tout à fait comparable à celle du spectre solaire dans le même instrument. Dans ces conditions, le spectre s'est montré d'une vivacité extrême. Le champ spectral s'étendait au-delà de A. Le groupe B m'a paru aussi intense qu'avec le soleil méridien d'été. Le groupe A était également fort accusé. On distinguait encore d'autres groupes, et notamment ceux de la vapeur d'eau dont l'intensité m'a paru répondre à l'état hygrométrique de la colonne atmosphérique traversée. J'aurais voulu étudier les groupes de l'oxygène avec le grand spectromètre de MM. Brunner et
de l'oxygène avec le grand spectromètre de MM. Brunner et le réseau que je tiens de M. Rowland; mais le temps limité pendant lequel on m'a envoyé la lumière ne l'a pas permis. J'espère pouvoir le faire plus tard. Aucune bande de l'oxygène ne s'est montrée dans le spectre visible. Cependant l'épaisseur de la couche d'oxygène traversée était équivalente à une colonne de plus de 260 mètres d'oxygène à 6 atmosphères de pression, c'est-à-dire à la pression pour laquelle le tube de notre laboratoire les montre avec une longueur de 60 mètres seulement, ou quatre fois plus petite. Cela montre
60 mètres seulement, ou quatre fois plus petite. Cela montre bien que, pour l'oxygène, les raies obéissent à une tout autre loi que les bandes. En effet, tandis que pour les raies l'expérience de dimanche dernier nous montre qu'il paraît indifférent d'employer une colonne de gaz à densité constante ou une colonne équivalente en poids, mais à densité variable; pour les bandes, au contraire, l'absorption ayant lieu suivant le carré de la densité, le calcul montre qu'il faudrait, à la surface du sol, une épaisseur atmosphérique de plus de 50 kilomètres pour les produire. Je ne considère l'expérience de dimanche
kilomètres pour les produire. Je ne considère l'expérience de dimanche dernier que comme apportant un fait de plus à un ensemble d'études, fait qui demande à être précis et développé. Mais il est certain, pour moi, que la hauteur à laquelle la tour du Champ de Mars permet de placer le foyer lumineux et la puissance de ce foyer nous promettent des expériences de l'ordre de celles qui viennent d'être faites et du plus haut intérêt. Avant de terminer, je désire remercier M. Eiffel de la libéralité avec laquelle il met son bel édifice à la disposition de la science.
met son bel édifice à la disposition de la science. Je remercie également MM. Sautter et Lemonnier de leur obligeance. M. A. ANNAUD adresse un mémoire, accompagné de dessins et de photographies, ayant pour titre « Le gypaète, ballon dirigeable. » M. FRANCIS CHASSY soumet au jugement de l'Académie un mémoire précédé d'une planche de figures explicatives et intitulé « L'avicopter ou navire aérien. » (Renvoi de ces deux mémoires à la commission des aérostats.) Sur l'impossibilité des corps diamagnétiques. Note de M. P. DUHEM, présentée par M. Darboux. Sur une reproduction artificielle du mirage et les franges d'interférences qui
une reproduction artificielle du mirage et les franges d'interférences qui peuvent accompagner ce phénomène. Note de MM. J. MAREY et A. PERNT, présentée par M. Mascart. Sur la dilatation du quartz. Note de M. H. LE CHATELIER, présentée par M. Daubie. Sur les variations de la fonction acide dans l'oxyde stannique. Note de M. LÉON VIBON, « On sait que l'acide stannique est connu sous deux états de condensation moléculaire. M. Musculus a montré, en outre, qu'entre l'acide stannique SnO2H2 et l'acide métastannique SnO2H4, 4 H2O, il existait une série d'acides intermédiaires dont il a pu analyser deux termes, Mais,
d'acides intermédiaires dont il a pu analyser deux termes, Mais, parmi les sels de ces différents acides, les stannates seuls sont cristallisables et peuvent offrir à l'analyse des garanties suffisantes de pureté. J'ai pensé que l'étude de la polymérisation de l'acide stannique pourrait être reprise avec fruit en s'appuyant sur les méthodes thermochimiques. Mes essais ont porté sur l'acide stannique préparé au moyen du chlorure stannique, sur l'acide métastannique obtenu par la réaction de l'acide nitrique sur l'étain, et sur l'oxyde stannique calciné. Ces différents composés ont été mis en contact, dans le calorimètre, avec des solutions titrées de potasse
contact, dans le calorimètre, avec des solutions titrées de potasse pure en excès. Les phénomènes thermiques ont été mesurés. Toutes ces déterminations étant faites, l'auteur termine ainsi Conclusion. Si, pour rendre tous ces résultats comparables, on les ramène à une molécule d'anhydride stannique SnO2 étendue d'eau, on trouve que nos divers acides stanniques dégagent, pour la réaction SnO2H2 : 4 KHO, Calorimètre. Acide stannique en présence de l'acide chlorhydrique ou du chlorure de potassium. 33,7 Acide stannique avec l'acide fluorhydrique. 34,3 Acide métastannique. 2,30 Acide métastannique calciné. 0,20 On est donc bien entendu qu'il existe toute une série d'acides stanniques,
donc bien entendu qu'il existe toute une série d'acides stanniques, dont le premier terme serait l'acide soluble et le dernier l'acide métastannique calciné. Ces acides se formeraient par des condensations successives semblant amenées, d'après la composition connue de l'acide métastannique, non par élimination d'eau, mais par des transpositions moléculaires coïncidant avec une diminution graduelle dans l'intensité de la fonction acide. On aurait ainsi la série SnO2H2, Sn4H4O2, Sn6H6O4 La polymérisation de l'acide stannique est explicable par les propriétés acides très énergiques que possède cet acide sous sa forme la plus simple. Il a évidemment une tendance, à cet état, à
simple. Il a évidemment une tendance, à cet état, à se saturer lui-même par union avec un certain nombre de ses molécules fonctionnant comme bases. Il est probable que ces faits sont communs à un certain nombre d'oxydes métalliques capables d'exister sous plusieurs états, et notamment à la silice et à l'alumine. L'ordre de grandeur des forces chimiques mises en jeu explique la stabilité des produits de polymérisation de ces oxydes. Sur l'acide oxalomolybdique et les oxalomolybdates. Note de M. E. PÉCHARD, présentée par M. Troost. L'acide molybdique MoO3 se dissout facilement à l'ébullition dans l'acide oxalique, en donnant un
dissout facilement à l'ébullition dans l'acide oxalique, en donnant un liquide sirupeux, qui devient cristallin si on l'évapore, comme l'a indiqué Berzélius. Cet auteur ne donne, d'ailleurs, aucune autre indication sur ce composé il restait, par suite, à déterminer sa composition et sa fonction chimique. « Je me propose de montrer qu'il s'est formé dans ces circonstances un véritable acide mixte dont les sels sont bien définis. Acide oxalomolybdique. Pour obtenir de beaux cristaux de l'acide oxalomolybdique, on dissout dans l'eau acidulée d'acide nitrique le liquide sirupeux qui reste, lorsqu'on évapore la dissolution saturée de l'acide, et l'on abandonne le
évapore la dissolution saturée de l'acide, et l'on abandonne le tout sous une cloche, dans l'air sec. Le rôle que joue l'acide nitrique dans cette cristallisation s'explique par le peu de solubilité de l'acide oxalomolybdique dans l'acide nitrique concentré. Si l'on ajoute, en effet, un excès d'acide nitrique à une dissolution saturée d'acide oxalomolybdique, la cristallisation se fait immédiatement, mais elle ne fournit que des cristaux trop petits pour être mesurés. En ajoutant quelques gouttes seulement d'acide nitrique à la dissolution d'acide oxalomolybdique, on a un liquide dans lequel peut cristalliser cet acide. On peut également obtenir l'acide oxalomolybdique en
cristalliser cet acide. On peut également obtenir l'acide oxalomolybdique en dissolvant dans l'acide oxalique l'hydrate d'acide molybdique MoO2(HO)2. Les cristaux d'acide oxalomolybdique, quand ils sont secs, se conservent sans altération dans l'obscurité ou à la lumière. S'ils sont humides, ils bleuissent quand on les expose aux rayons solaires. Cette action de la lumière sur l'acide oxalomolybdique peut être mise en évidence par quelques expériences. Sur une feuille de papier on trace des caractères avec la solution d'acide oxalomolybdique ces caractères restent invisibles à une faible lumière; mais, dès qu'on les expose au soleil, on les voit rapidement prendre une coloration
expose au soleil, on les voit rapidement prendre une coloration bleu indigo. Cette action de la lumière n'a lieu que quand le liquide est desséché sur le papier. La dissolution de l'acide oxalomolybdique reste, en effet, incolore, même au soleil les bords seuls du vase qui la contient se colorent en bleu. J'ai pu obtenir des épreuves photographiques assez nettes en me servant de l'acide oxalomolybdique comme substance impressionnable. Je me sers comme papier sensible d'une feuille trempée dans une solution concentrée de l'acide et séchée dans l'obscurité. Le papier ainsi obtenu est blanc et, mis derrière un cliché négatif,
ainsi obtenu est blanc et, mis derrière un cliché négatif, il donne une épreuve positive bleue après une exposition d'une dizaine de minutes au soleil. La coloration bleue de l'acide oxalomolybdique impressionné par la lumière disparaît immédiatement au contact de l'eau. Il suffit, sur une feuille sensible qui a été bleuie au soleil, de promener une pointe humide pour obtenir des caractères blancs sur fond bleu. Si, enfin, on chauffe assez fortement des caractères tracés avec l'acide oxalomolybdique sur une feuille de papier, on les voit virer au noir, et les caractères ainsi obtenus ne sont pas détruits par l'eau.
les caractères ainsi obtenus ne sont pas détruits par l'eau. Sur l'acide phosphoreux. Note de M. L. AMAT, présentée par M. Troost. Action par la voie sèche des métallo, pyro et ortho-arséniates alcalins sur les oxydes alcalino-terreux. Note de M. LÉFÈVRE, présentée par M. Troost. – Sur les malonates d'ammoniaque. Note de M. MASSON. – Sur la proportion de nitrates contenus dans les pluies des régions tropicales. Note de MM. A. MUNTZ et Y. MARCANO, présentée par M. Schönning. « Sous l'influence de l'électricité atmosphérique, l'azote se combine à l'oxygène pour former des nitrates et des nitrites qui flottent dans
pour former des nitrates et des nitrites qui flottent dans l'air et que les eaux pluviales dissolvent sur leur parcours. Les savants qui se sont occupés de l'étude chimique de l'air ont attaché une grande importance à la détermination de l'acide nitrique dans la pluie. Les travaux les plus étendus sur ce sujet sont dus à Boussingault. « Non seulement ces constatations appelaient l'attention comme mesurant un phénomène naturel produit sur toute la surface du globe, mais elles devaient encore servir à déterminer la part contributive de l'atmosphère dans l'alimentation azotée des plantes. A ce dernier point de vue, elles
azotée des plantes. A ce dernier point de vue, elles ont aujourd'hui moins d'utilité, puisque des travaux récents ont fait prévaloir l'opinion d'une fixation de l'azote libre. Mais elles gardent toute leur valeur en tant que servant à apprécier l'intensité des phénomènes électriques, et les nombreuses données recueillies jusqu'à ce jour n'ont rien perdu de leur intérêt. « Il nous a semblé que divers points se rattachant à la production des nitrates au sein de l'atmosphère sont encore à élucider. En particulier, on n'est pas suffisamment fixé sur les variations qui existent dans les régions placées sous diverses latitudes. «
qui existent dans les régions placées sous diverses latitudes. « Déjà quelques données ont été recueillies sur ce point et semblent montrer que la proportion de nitrate augmente dans l'eau de pluie des pays chauds (1). L'intensité et la continuité des phénomènes électriques au voisinage de l'Équateur nous ont engagés à instituer des observations suivies dans les pays où ils se manifestent avec le plus d'énergie. La préparation et la conservation des échantillons ont été opérées d'après une méthode déjà décrite (2). L'une des stations que nous avons choisies est située à Caracas (Venezuela), à 10°23 de latitude nord et
située à Caracas (Venezuela), à 10°23 de latitude nord et à une altitude de 922 mètres. Le climat est caractérisé par une température variant entre de faibles limites (moyenne 21°,8), par l'inégale répartition des pluies, par la violence et la fréquence des orages. Nos observations embrassent une période de deux années et donnent ainsi une moyenne plus rigoureuse. Toutes les pluies ont été recueillies pendant cette période et analysées, soit séparément, soit réunies en un seul échantillon mensuel. On a recueilli 121 pluies, dont 63 en 1883 et 1884 et 58 en 1885. La moyenne d'acide nitrique par litre a
58 en 1885. La moyenne d'acide nitrique par litre a été De juillet 1883 à juillet 1884. 2,45 De janvier 1885 à décembre 1885, 1,00 Soit comme moyenne générale. 2,20 (1) Chatelier, Annales de chimie et de physique, 4e série, t. 23; Duhourne, Mémoires de l'Académie des sciences, t. 10, p. 83. (2) MM. A. Muntz et E. Aubin, Comptes rendus, t. 97, p. 240. Comparons ces chiffres à ceux qui ont été obtenus sous nos climats. Boussingault a trouvé comme moyenne, à la station du Liebfrauenberg (Alsace), une quantité de 0 milligr. 18 d'acide nitrique par litre. MM. Lawes
de 0 milligr. 18 d'acide nitrique par litre. MM. Lawes et Gilbert donnent pour Rothamsted (Angleterre) une moyenne de 0 milligr. 42. Il y a donc, dans les pluies des régions équatoriales, beaucoup plus de nitrate que dans celles des pays tempérés, notre moyenne est près de treize fois plus élevée que celle de Boussingault et cinq fois et demie plus élevée que celle de MM. Lawes et Gilbert. Cette richesse si grande est attribuable à l'exagération des tensions électriques et aux décharges fréquentes qui opèrent sur leur parcours l'oxydation de l'azote. Si, au lieu de comparer entre eux les
de l'azote. Si, au lieu de comparer entre eux les taux d'acide nitrique par litre, nous envisageons les quantités totales, amenées à l'unité de surface de terre, dans le courant d'une année, les différences s'accentuent encore. On sait que les hauteurs d'eau tombée sous les tropiques sont en général bien supérieures à ce qu'elles sont dans les pays tempérés; souvent elles atteignent et dépassent 4 mètres. Dans notre station de Caracas, située à une assez grande altitude et au milieu de terrains boisés, les pluies sont relativement moins abondantes. Elles varient d'ailleurs d'une année à l'autre dans de très fortes
varient d'ailleurs d'une année à l'autre dans de très fortes proportions, souvent du simple au double. Codazzi (1) donne pour Caracas une hauteur de 1,692. Ce chiffre est exagéré. M. Aveledo, qui depuis vingt années fait des observations météorologiques régulières à Caracas, a bien voulu nous en communiquer les résultats, qui donnent une hauteur moyenne annuelle très voisine de 1 mètre. Nos propres observations, faites de 1883 à 1885, montrent également l'inexactitude de chiffres plus élevés; mais dans des régions voisines il tombe jusqu'à 4 mètres d'eau. En admettant la hauteur de 1 mètre, la quantité d'azote apportée au sol
hauteur de 1 mètre, la quantité d'azote apportée au sol à l'état de nitrate correspond, pour une surface d'un hectare, à 5.78 kg. Alors que Boussingault a trouvé en Alsace 0,330 kg Et MM. Lawes et Gilbert, en Angleterre 0,830 kg Dans une autre station tropicale, située à Saint-Denis (île de la Réunion), à 42°S de latitude sud, M. Raimbault, ancien élève de l'Institut agronomique et directeur de la station agronomique de cette colonie, a prélevé, pendant les années 1886 et 1887, 19 échantillons d'eau de pluie qui ont donné mg. Acide nitrique par litre, en moyenne 9,67 avec un
mg. Acide nitrique par litre, en moyenne 9,67 avec un maximum de 12 milligr. 8 et un minimum de 0 milligr. 4. En admettant ici encore une hauteur annuelle de pluie de 1 mètre, chiffre qui ressort de diverses observations, on constate un apport par hectare de 6 kilogrammes 93 d'azote nitrique. On voit que, si les quantités d'azote apportées sous forme de nitrate à nos cultures, par les eaux pluviales, sont négligeables sous nos climats, il n'en est pas ainsi sous les tropiques, où les pluies constituent une véritable fumure azotée, équivalant, pour l'azote nitrique seulement, à près de
fumure azotée, équivalant, pour l'azote nitrique seulement, à près de 50 kilogrammes de nitrate de soude par hectare. Nul doute que cette abondance d'azote sous une forme éminemment assimilable ne contribue au développement luxuriant des végétations tropicales. Étude sur la richesse en gluten du blé, par MM. GATELLER et L. L'HOTE. 3° note. En résumé, si, dans la culture de la betterave à sucre, l'influence de la graine pour la production du sucre est tout à fait prédominante et si la richesse en sucre ne se concilie généralement pas avec le rendement en poids, il n'en est pas de même
le rendement en poids, il n'en est pas de même de la culture du blé. Là, il est possible d'obtenir à la fois et la grande production et la richesse en gluten. Il faut, pour cela 1° d'avoir soin de donner à la terre comme engrais, après les récoltes épuisantes d'azote telles que la betterave, des substances azotées en se gardant toutefois d'ajouter des quantités excessives d'azote qui pourraient produire la verté ou l'échaudage du blé; 2° d'ensemencer des espèces qui soient à la fois et productives et riches en gluten. C'est à la recherche de ces espèces pouvant donner
gluten. C'est à la recherche de ces espèces pouvant donner à la fois le rendement culturel, le rendement en farine et la richesse en gluten que nous nous sommes attachés en créant de nouvelles espèces de blé par des croisements artificiels. Ces recherches, effectuées avec le concours de M. Schribaux, feront l'objet d'une prochaine communication à l'Académie. Étude sur la fermentation alcoolique du lait. Note de M. MARMINAN, présentée par M. Duclaux. Fer oligiste spéculaire cristallisé de Bom Jesus dos Mares, province de Bahia, Brésil. Note de Dom PEDRO AUGUSTO DE SAXE-CORONBOURG-GOTHA, présentée par M. Daubrée. Sur l'albite de Morro
DE SAXE-CORONBOURG-GOTHA, présentée par M. Daubrée. Sur l'albite de Morro Velho. Note de Dom PEDRO AUGUSTO DE SAXE-CORONBOURG-GOTHA, présentée par M. Daubrée. Sur une phyllite nouvelle, la leverriérite et sur les bacillarites du terrain houiller. Note de M. P. TENIENT, présentée par M. Fouqué. Sur un nouveau genre fossile de tige cycadéenne. Note de M. B. RENAULT, présentée par M. Duchartre. M. FÉLIX BILLET demande l'ouverture d'un pli cacheté, déposé par lui le 21 juin 1886, et dont le dépôt a été accepté. Ce pli, inscrit sous le n° 4061, est ouvert en séance par M. le secrétaire perpétuel; il
est ouvert en séance par M. le secrétaire perpétuel; il contient un mémoire ayant pour titre « Production du ferment spontané du raisin avec le raisin sec, en vue de son emploi industriel dans les brasseries, boulangeries, distilleries de mélasses, betteraves, grains, et en général dans toutes les opérations qui ont pour but de produire la fermentation alcoolique. » M. R. GRIMAULT adresse la description d'un « phonographe électrique ». Comité secret. La section de physique, par l'organe de son doyen, M. Fizeau, présente la liste suivante de candidats à la place devenue vacante dans cette section par suite de
la place devenue vacante dans cette section par suite de la nomination de M. Berthelot aux fonctions de secrétaire perpétuel: M. BOCKY. M. CONARD. M. ERCADIER. M. VIOLLE. Séance du 9 novembre. le PRÉSIDENT annonce à l'Académie la perte douloureuse qu'elle vient de faire dans la personne de M. Halphen, membre de la section de géométrie. Ses obsèques ont eu lieu à Versailles, le jeudi 23 mai. M. Hermite lit le discours qu'il a prononcé sur la tombe du savant et si regrettablement défunt. Il termine ainsi, lui si compétent pour apprécier la valeur des travaux de son malheureux confrère,