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conducteur, soit avec le bain lui-même, soit avec la solution de cyanure de cuivre. On arrive de cette manière à ne dissoudre de cuivre dans le bain, par diffusion à travers la cloison poreuse, que juste autant qu'il en faut pour maintenir la composition de l'électrolyte et régler par suite les proportions de l'alliage qui se sépare. Afin d'atteindre le même résultat quant à la proportion d'aluminium, on ajoute de temps à autre au bain en cours d'électrolyse, une quantité convenable d'un sel d'aluminium. On peut se dispenser d'ajouter au bain d'alumine une solution cuivrique et se contenter d'apporter ce
bain d'alumine une solution cuivrique et se contenter d'apporter ce métal comme tel sous forme d'anode; dans ce cas, il est nécessaire d'ajouter à la solution d'alumine préparée comme ci-dessus, un excès d'alcali caustique ou carbonaté. Brevet B n° 8936. Inscrit le 18 septembre 1888. Exposé le 11 mars 1889. Alliages d'aluminium avec d'autres métaux. Par W.-A. BALDWIN, à New-York. Objet du brevet Procédé pour allier l'aluminium d'autres métaux, consistant à couler un métal à l'état liquide sur un mélange d'argile ou d'une autre substance aluminique et de charbon ou d'un autre corps carboné. Description Le composé aluminique, argile, kaolin,
d'un autre corps carboné. Description Le composé aluminique, argile, kaolin, corindon ou bauxite, finement pulvérisé, est mélangé à du charbon, du coke, ou tout autre variété de carbone plus ou moins hydrogéné, également en poudre fine. On ajoute une certaine proportion de sel marin, de façon à avoir, par exemple Argile. 1 partie. Charbon de bois. 1/4 – Chlorure de sodium. 3 parties. Mais il est bien entendu que ces quantités peuvent varier dans les limites les plus étendues suivant la quantité d'aluminium que l'on veut combiner au métal, suivant la nature du composé aluminique ou du charbon employé. L'expérience
la nature du composé aluminique ou du charbon employé. L'expérience peut seule indiquer les rapports convenables pour chaque qualité de matière première. Ce mélange est disposé dans un creuset ou dans un récipient approprié, dans lequel on coule le métal qu'on veut allier à l'aluminium. Pour 5 parties du mélange ci-dessus, on prendra par exemple 100 parties du métal, cuivre, zinc, etc. Au contact du métal liquide, le mélange ci-dessus est décomposé avec mise en liberté d'une certaine quantité d'aluminium qui, en raison de son affinité pour les métaux, se dissout aussitôt dans la masse fondue, formant ainsi un alliage
dissout aussitôt dans la masse fondue, formant ainsi un alliage à 1/4, 1/2 pour 100 environ d'aluminium, assez riche dans la généralité des cas pour le but qu'on se propose. Brevet C n° 1098. Inscrit le 3 décembre 1888. Exposé le 28 mars 1889. Procédé pour préparer des alliages non magnétiques de chrome et de nickel. Par H. OSTERMANN, à Genève. Objet du brevet Procédé pour rendre le nickel ou les alliages de nickel non magnétiques en les fondant avec du chrome. Description Nous avons réussi à obtenir du nickel pur ou des alliages de nickel avec l'or, la platiné
pur ou des alliages de nickel avec l'or, la platiné ou les métaux de la mine de platiné, dépourvus de toutes propriétés magnétiques, en fondant ces métaux ou alliages avec du chrome. La présence du chrome n'augmente pas la dilatation linéaire des alliages; elle diminue sensiblement leur poids spécifique. On peut, avec des proportions convenables, obtenir des alliages propres à remplacer, dans la construction de certaines pièces de mécanique, le fer ou l'acier. Des alliages de chrome-nickel additionnés de quelques centièmes d'or, de platiné ou d'autres métaux nobles de la mine de platiné, jouissent de plus d'une élasticité et d'une
mine de platiné, jouissent de plus d'une élasticité et d'une dureté très grandes. De même que l'or, le platiné, etc., ou le manganèse, en petites proportions, exaltent la dureté et l'élasticité des alliages, on peut améliorer les qualités des alliages nickel-chrome, les rendre plus faciles à limer, à percer, à tourner, etc., en y ajoutant de petites quantités de plomb, d'étain, de cuivre ou de zinc, sans pour cela augmenter le coefficient de dilatation. Comme exemple d'un semblable alliage, nous indiquerons les proportions suivantes Nickel. 80 parties. Chrome. 15 – Platine. 4 – Plomb. 0.6– Étain. 0.2 – Zinc. 0.9–
Platine. 4 – Plomb. 0.6– Étain. 0.2 – Zinc. 0.9– Nous avons constaté qu'à 3 pour 100 de chrome le pouvoir magnétique du nickel est sensiblement diminué, et qu'entre 6 et 10 pour 100 il est entièrement annulé. Brevet G n° 5309. Inscrit le 7 mars 1889. Exposé le 1er avril 1889. Procédé pour préparer l'aluminium. Par L. WEGODORF, Hannover. Objet du brevet Procédé pour extraire l'aluminium de son sulfate 1° En transformant ce sel en fluorure au moyen du spath fluor ou de la cryolithé, 2° En réduisant le fluorure d'aluminium obtenu suivant le 1 par la moitié environ
fluorure d'aluminium obtenu suivant le 1 par la moitié environ de la quantité de métal alcalin théoriquement nécessaire, le reste du fluorure d'aluminium se retrouvant ainsi combiné au fluorure alcalin sous forme de cryolithé qui rentre en fabrication pour décomposer une nouvelle quantité de sulfate d'aluminium. En traitant par du fluorure de calcium finement pulvérisé une solution chaude de sulfate d'alumine, la plus grande partie de l'acide sulfurique combiné à l'alumine se sépare sous forme de gypse insoluble, tandis qu'il se forme une quantité équivalente de fluorure d'aluminium. Après séparation du sulfate de chaux et de l'excès de spath fluor,
du sulfate de chaux et de l'excès de spath fluor, il reste en dissolution un sel particulier, combinaison de fluorure et de sulfate d'aluminium. On concentre la liqueur et on y ajoute une quantité de fluorure alcalin ou de cryolithé, telle que le fluorure alcalin en présence soit équivalent à l'acide sulfurique contenu dans le fluoro-sulfate préparé comme ci-dessus. On calcine le produit desséché et on extrait l'eau. La portion insoluble forme le fluorure d'aluminium, matière première industrielle de la préparation du métal. Ce fluorure est chauffé avec la moitié environ du métal alcalin, sodium ou potassium, théoriquement nécessaire pour
environ du métal alcalin, sodium ou potassium, théoriquement nécessaire pour déplacer l'aluminium de son fluorure; on obtient donc finalement de l'aluminium avec une scorie de fluorure double d'alumine et de sodium, c'est-à-dire de cryolithé. Celle-ci suffit pour les besoins d'une opération ultérieure, de telle sorte qu'on n'emploie comme matière première fluorée, pour la préparation de l'aluminium, que le fluorure de chaux qu'on associe à un sel d'aluminium très bon marché au lieu d'user de la cryolithé naturelle qui coûte relativement cher. La dépense du métal alcalin subsiste toujours quoique bien réduite par les procédés de préparation actuels du sodium. Brevet
réduite par les procédés de préparation actuels du sodium. Brevet C n° 2780. Inscrit le 21 décembre 1888. Exposé le 7 mars 1889. Perfectionnement dans la préparation du nitrate d'ammonium au moyen du sulfate de la même base et du nitrate de baryum. Par Eugène CAMUS, à Bruxelles. Objet du brevet: Préparation de nitrate d'ammonium par double décomposition du sulfate avec le nitrate de baryum obtenu en traitant le produit de réduction du sulfate de baryum par du soufre, pour obtenir des lessives exemptes d'hydrate d'oxyde de baryum, que l'on fait agir sur du nitrate de sodium. En calcinant du
fait agir sur du nitrate de sodium. En calcinant du sulfate de baryte naturel, spath pesant, avec une quantité convenable de charbon et d'huile de schiste, on obtient un sulfure de baryum brut qui, dissous dans l'eau, donne une liqueur de sulfure et de sulfhydrate de baryum, mélangée d'hydrate de baryum. En faisant bouillir ces lessives avec du soufre, l'hydrate se transforme également en sulfure. Si on les traite maintenant, à chaud, par une quantité de nitrate de sodium, salpêtre du Chili, correspondante à la proportion de baryte tenue en dissolution, il se forme une double décomposition, favorisée par la
dissolution, il se forme une double décomposition, favorisée par la faible solubilité du nitrate de baryum à froid, tandis que les sulfures, sulfhydrates ou polysulfures alcalins sont extrêmement solubles. On fait bouillir un instant la liqueur puis on laisse refroidir; le nitrate de baryum cristallise on le sépare et on le purifie au besoin par de nouvelles cristallisations, puis on le recueille, on l'essore et on le lave avec un peu d'eau froide. On fait agir le nitrate de baryum ainsi obtenu sur du sulfate d'ammonium et l'on obtient ainsi, par une nouvelle double décomposition, du sulfate de baryum insoluble,
par une nouvelle double décomposition, du sulfate de baryum insoluble, qui retourne en traitement, et du nitrate d'ammonium que l'on sépare par cristallisation. Le nitrate d'ammonium ainsi obtenu est quasi pur, neutre et exempt de chlorure. Brevet n° 761. Inscrit le 30 avril 1888. Exposé le 11 avril 1889. Perfectionnements dans la préparation de la soude à l'ammoniaque. Par C.-FR. CLAUS, H.-L. Schumann et E.-E. BERRY, à Londres. Objets du brevet 1° Préparation de carbonate de sodium en faisant agir sur le chlorure de sodium solide un grand excès de liqueur saturée de sesquicarbonate ou de bicarbonate d'ammonium, en présence
liqueur saturée de sesquicarbonate ou de bicarbonate d'ammonium, en présence d'acide carbonique sous pression. Le bicarbonate de sodium formé est lavé par de nouvelles quantités de la même liqueur et débarrassé ainsi du chlorure de sodium. Les liqueurs employées à ce lavage agissent à leur tour sur du chlorure de sodium solide. Toutes ces opérations s'effectuent simultanément et méthodiquement dans une batterie de récipients chargés de sel marin. 2° Séparation du sel de soude d'avec le bicarbonate d'ammoniaque par distillation dans des appareils permettant de recueillir les sels ammoniacaux et l'acide carbonique qui se dégagent. 3° L'emploi, pour cette fabrication,
l'acide carbonique qui se dégagent. 3° L'emploi, pour cette fabrication, d'une série de récipients chargés avec du sel marin solide, la liqueur de carbonate ammoniacal circulant du premier au second, du second au troisième, et ainsi de suite. Description La différence essentielle de ce procédé avec celui qui est employé par Solvay consiste dans l'emploi, non d'eaux chargées de sel marin, mais de sel à l'état sec. La décomposition, au lieu de s'opérer dans un appareil (colonne de Solvay), a lieu méthodiquement dans une batterie de récipients, dont chacun à son tour devient tête de file et reçoit la liqueur
son tour devient tête de file et reçoit la liqueur fraîche de carbonate ammoniacal. Les appareils ne présentent d'ailleurs aucune disposition nouvelle qu'il nous ait paru intéressant de reproduire par le dessin. Brevet n° 3354. Inscrit le 7 mars 1888. Exposé le 14 mars 1889. Procédé pour préparer de l'acide chlorhydrique et du chlore. Par la Société DAGUIN et C', à Paris. Objet du brevet: Procédé pour la préparation du chlore et de l'acide chlorhydrique caractérisé par la présence d'un agent de transport de l'oxygène, savoir un oxyde ou chlorure de métal lourd, manganèse, fer, cuivre ou étain, dans l'action
de métal lourd, manganèse, fer, cuivre ou étain, dans l'action de l'acide sulfureux et de l'oxygène ou de l'air sur un chlorure, tel que chlorure de sodium, de potassium, de magnésium, de baryum, de strontium ou de calcium, éventuellement après avoir transformé l'un de ces sels en un autre plus aisément décomposable, par exemple le chlorure de baryum ou celui de strontium en chlorure de magnésium. Description Dans une solution bouillante de sel marin et de chlorure de magnésium, on envoie du gaz sulfureux et de l'air. On peut exprimer la réaction qui se passe par les deux schémas suivants:
la réaction qui se passe par les deux schémas suivants: Comme on le voit, le chlorure de manganèse se retrouve comme tel à la fin de cette réaction, il se régénère à chaque instant, et, c'est là un point très important du procédé, comme il n'exerce qu'une sorte d'action de présence, il peut être employé en quantité relativement petite, etc. Toutes ces réactions sont connues; nous nous dispensons pour cela de donner la suite de cette description. Brevet n° 3615. Inscrit le 31 janvier 1888. Exposé le 21 mars 1889. Procédé pour préparer des sels doubles au moyen des phosphates
Procédé pour préparer des sels doubles au moyen des phosphates de mercure et des sels mercureux ou mercuriques. Par E. MERK, à Darmstadt. Objet du brevet Préparation de sels doubles au moyen des combinaisons du mercure avec le phénol, le thymol, le naphtol, la résorcine, le phénol tribromé, la phloroglucine et un autre sel de mercure employé en liqueur acidulée. Description Dans une solution chaude et fortement acide de nitrate de mercure (1), on ajoute, par petites portions, une solution également chaude de thymol dans un alcali. On agite pour hâter la redissolution du précipité jaune qui se forme à
hâter la redissolution du précipité jaune qui se forme à chaque fois. Lorsque ce précipité ne se redissout plus que lentement, on ajoute encore avec précaution quelques gouttes de solution alcaline de thymol, de façon à obtenir un trouble léger mais persistant. Par le refroidissement, la liqueur se prend en un feutré de cristaux aiguillés, incolores, combinaison double du thymolate de mercure avec le nitrate du même métal. Ce sel est assez soluble dans l'eau chaude alcaline; par addition d'un acide, il s'en sépare inaltéré. On le purifie par cristallisation dans une lessive de soude étendue. Brevet n° 4858. Inscrit
dans une lessive de soude étendue. Brevet n° 4858. Inscrit le 14 juillet 1888. Exposé le 7 mars 1889. Préparation de sels doubles d'antimoine. Par le docteur A. von RÖD et G. HAUSER, à Augsburg. Objet du brevet Préparation des fluorures d'antimoine doubles Sb F2. 2 NH3F Sb F2. 3 Na F I 8 Sb F I, K F I En faisant dissoudre dans de l'acide fluorhydrique de l'oxyde d'antimoine et du phosphate d'ammonium, de sodium ou de potassium, dans les proportions indiquées par les formules ci-dessus. Il s'agit probablement du mélange mercureux. Description L'oxyde d'antimoine se dissout dans l'acide
du mélange mercureux. Description L'oxyde d'antimoine se dissout dans l'acide fluorhydrique aqueux chaud. Si l'on ajoute à une semblable dissolution une liqueur saturée de phosphate d'ammonium, de sodium ou de potassium, et que l'on concentre la liqueur, il cristallise par le refroidissement des fluorures doubles d'antimoine et d'alcali, tandis que l'acide phosphorique reste dissous. Cette réaction, due au déplacement de l'acide phosphorique par l'acide fluorhydrique, se fait surtout nettement lorsqu'on dissout le phosphate alcalin dans l'acide fluorhydrique avant l'oxyde d'antimoine. Les proportions convenables, indiquées d'ailleurs par la composition du sel à produire, sont Phosphate d'ammonium (bihydrate). 13 parties. Acide fluorhydrique
à produire, sont Phosphate d'ammonium (bihydrate). 13 parties. Acide fluorhydrique pour 100. 1040 Oxyde d'antimoine. 1168 – La cristallisation se produit dès que la liqueur se refroidit. On concentre les eaux mères jusqu'à nouvelle cristallisation et ainsi de suite jusqu'à une dernière liqueur très riche en acide phosphorique. Le sel 8 Sb F l, 2 NH3 F contient 77,3 pour 100 d'oxyde d'antimoine. Il se dissout sans résidu dans les 2/3 de son poids d'eau à la température ordinaire. À l'état sec il est inaltérable à l'air. On obtient de même les fluorures doubles sodique et potassique, dont la teneur
même les fluorures doubles sodique et potassique, dont la teneur en oxyde d'antimoine est réciproquement de 73,3 et 79,9 pour 100. Ces sels, notamment le fluorure double d'antimoine et d'ammonium, de la formule 8 Sb F l, 2 NH3 F, surpassent toutes les préparations antimoniales actuellement en usage dans la teinture et dans l'impression par leur teneur en oxyde d'antimoine, leur solubilité dans l'eau, la facilité avec laquelle ils cristallisent, enfin leur stabilité. Ils se distinguent, d'ailleurs, par leur mode de préparation et par leur constitution des fluorures doubles d'antimoine et des métaux alcalins qui se trouvent aujourd'hui dans le
et des métaux alcalins qui se trouvent aujourd'hui dans le commerce. Brevet W n° MM. Inscrit le 14 septembre 1888. Exposé le 21 mars 1889. Perfectionnement dans la préparation du carbonate de baryum à l'aide du sulfate de baryum, par le moyen de sirop de sucre et de mélasses, d'après le brevet n° 41154. Addition audit brevet. Par le docteur B. WAKEFIELD, Cothen. Objets du brevet 1° Préparation du carbonate de baryum en décomposant, par le gaz carbonique, le saccharate de baryum formé en additionnant un sirop de sucre ou de mélasse de quantités équivalentes de sulfure ou de sulfhydrate
de mélasse de quantités équivalentes de sulfure ou de sulfhydrate de baryum et d'hydrate de potassium ou de sodium. 2° L'évaporation et la carbonisation ou calcination non seulement des lessives de sulfhydrate et de sulfure de baryum, mais encore de lessives analogues des sulfures de strontium, de potassium ou de sodium, avec des mélasses ou résidus incristallisables de la sucrerie et de la raffinerie, pour obtenir les carbonates correspondants par l'action du gaz carbonique humide qui se dégage dans ces circonstances. Description 1) Préparation du carbonate de baryum par la saturation du saccharate de baryum. La masse obtenue en calcinant
saturation du saccharate de baryum. La masse obtenue en calcinant à l'abri de l'air du spath pesant avec du charbon donne, lorsqu'on la lessive avec de l'eau, une solution de sulfure de baryum que l'on peut envisager comme un mélange de sulfhydrate BaS2 et d'hydrate de baryum BaO H2. Par suite, lorsqu'on traite cette liqueur par un sirop de sucre, on n'obtient sous forme de saccharate que la quantité de baryum correspondant à l'hydrate. On peut rendre disponible pour la formation de saccharate la deuxième portion de la terre alcaline en ajoutant à la liqueur une quantité équivalente d'alcali caustique.
en ajoutant à la liqueur une quantité équivalente d'alcali caustique. Dans ces conditions, toute la baryte se trouve séparée sous forme de saccharate insoluble et il reste dans les eaux mères du sulfhydrate alcalin avec les substances organiques nonsucre des mélasses. Le saccharate de baryum, comme on sait, est entièrement dédoublé à la carbonatation en sucre et carbonate. Celui-ci contient donc la totalité de la baryte obtenue en lessivant le sulfure. Le procédé s'applique comme il suit dans l'industrie La masse provenant de la calcination du spath pesant avec le charbon est reprise soit par l'eau, soit, tout de suite,
charbon est reprise soit par l'eau, soit, tout de suite, par l'eau contenant une quantité équivalente de soude ou de potasse caustique. Après ébullition, on laisse refroidir et on décante. Au point de vue de son action sur le sucre des mélasses, cette liqueur peut être considérée comme une dissolution d'hydrate de baryte et de sulfure alcalin. On la fait bouillir avec une dose de mélasse contenant une quantité de sucre équivalente à la baryte le saccharate se sépare aussitôt. On le recueille et on le turbine. Les liqueurs mères sont évaporées à siccité et le résidu calciné ou carbonisé
sont évaporées à siccité et le résidu calciné ou carbonisé en vase clos fournit, avec dégagement d'hydrogène sulfuré, de l'alcali carbonate ne contenant que de petites quantités de sulfates et de chlorures. Le résidu de la dissolution dans l'eau du produit calciné est formé d'un peu de charbon, de petites quantités de silice, de fer, d'alumine et de baryte. Les pertes de fabrication de l'alcali, soude ou potasse, sont amplement couvertes par l'alcali provenant de la calcination du résidu de mélasse, de telle sorte que la même quantité d'alcali sert presque indéfiniment. Après caustification, la liqueur est employée à dissoudre
presque indéfiniment. Après caustification, la liqueur est employée à dissoudre de nouveau sulfure de baryum. On peut aussi ajouter la liqueur caustique à la lessive du sulfure brut par l'eau pure. On peut encore ajouter l'alcali caustique à la dissolution de mélasse préalablement traitée par le sulfure de baryum. Le saccharate de baryte formé contient, nous l'avons dit, la totalité du baryum contenu dans le sulfure mis en œuvre. On le traite, de la manière usuelle, par le gaz carbonique et on sépare le carbonate de baryum du jus sucré au moyen du filtre-presse. 2) Préparation des carbonates de baryum,
au moyen du filtre-presse. 2) Préparation des carbonates de baryum, de strontium, de potassium ou de sodium au moyen des sulfates correspondants, sans l'intermédiaire des saccharates, par l'évaporation, la calcination ou la carbonisation avec des mélasses ou résidus de mélasses. En évaporant à sec, avec des mélasses ou résidus de sucreries, les lessives de sulfures de baryum, de strontium, de potassium ou de sodium obtenues par la réduction, suivant le procédé connu, du spath pesant, de la célestine, des sulfates de potassium ou de sodium, puis calcinant dans un four à flamme, on obtient directement les carbonates correspondants. La masse,
à flamme, on obtient directement les carbonates correspondants. La masse, plus ou moins chargée de charbon, fournit par lixiviation les carbonates de baryum ou de strontium insolubles ou les carbonates alcalins en dissolution. Le degré de pureté de ces produits dépend avant tout de la nature de la mélasse employée. Car, tandis que les carbonates de baryum ou de strontium obtenus en calcinant les sulfures avec du sucre pur, sont eux-mêmes purs, comme l'ont montré quelques opérations d'essais, les mêmes produits, calcinés avec des mélasses, ont été trouvés toujours plus ou moins chargés de silicates, de sulfates, chlorures, oxyde de
ou moins chargés de silicates, de sulfates, chlorures, oxyde de fer, alumine, etc. Sous déduction de la teneur variable en charbon et de l'humidité, les carbonates de baryum ou de strontium obtenus ainsi, en grand, sont à 95 pour 100 purs en moyenne. La potasse obtenue de la même manière est à 95 pour 100 environ de carbonate de potassium, la soude à 92 pour 100 de carbonate de sodium, en comprenant dans l'un et l'autre cas l'alcali différent qui accompagne la soude ou la potasse ainsi produites et qui provient de la décomposition de la mélasse. Brevet M n°
provient de la décomposition de la mélasse. Brevet M n° M45. Inscrit le 24 octobre 1888. Exposé le 21 mars 1889. Procédé pour l'osmose des sels de potassium et de sodium contenus dans les jus sucrés, employé concurremment avec un procédé de précipitation chimique et avec l'électrolyse. Par J. MARX, à Ulm. Objet du brevet: 1) Procédé pour séparer un ou plusieurs des constituants d'un mélange par l'osmose, notamment Pour séparer le chlorure de magnésium de la camellite ou les sels alcalins des jus de betteraves ou des mélasses, Consistant à soumettre les dissolutions à l'osmose et à insolubiliser ou
à soumettre les dissolutions à l'osmose et à insolubiliser ou à neutraliser les composés qui diffusent, dans le cas du chlorure de magnésium par la chaux, dans le cas des jus sucrés par la baryte, de façon à empêcher que le liquide, dans lequel le chlorure de magnésium ou les sels alcalins viennent se diffuser, s'en charge de telle manière que l'osmose cesse de se produire. 2) Procédé mettant à profit les propriétés osmotiques des membranes pour empêcher, dans l'électrolyse des sels comme les chlorures alcalins, les constituants séparés par le courant électrique de se combiner immédiatement. Le chlore dégagé
le courant électrique de se combiner immédiatement. Le chlore dégagé à l'un des pôles, séparé par l'osmose, est réuni avec l'alcali caustique formé au pôle opposé et séparé de même du bain par l'osmose, pour engendrer un hypochlorite qui peut être employé dans le blanchiment ou servir à la préparation de chlorate. Description Plus compliquée encore que l'exposé ci-dessus faute de la comprendre, nous la passons sous silence. Brevet B n° 9075. Inscrit le 17 novembre 1888. Exposé le 28 février 1889. Procédé pour préparer un charbon fortement hydrogéné Par O. BowEN, A. TORKMS et J. COBEURICK, à Londres. Objet