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expression analogue, comme nous l'avons vu plus haut, savoir 0 = cos' (<a+R) cos' < -)sin (<a-R) cos' (21 i s), + R étant l'expression de la différence de marche à la périphérie. Or l'expression de l'intensité lumineuse à laquelle Airy arrive, savoir (A étant compris entre 't et 0 pour le quartz dans ses formules) mais elle est impuissante à donner aucune expression quand le cristal perd son pouvoir rotatoire, ce qui est indépendant de la valeur de t, c'est-à-dire de la distance à laquelle on se place de l'axe; puisque nous pouvons écrire que le cristal perd son
l'axe; puisque nous pouvons écrire que le cristal perd son pouvoir rotatoire R = o, suivant l'axe k' = 1, et trouver la formule correspondante de l'intensité lumineuse: 0=cos'<> et en dessous et au-delà de la distance à l'axe correspondant à k' = o. Expérimentalement, si l'on est en présence d'un cristal biréfringent comme le spath d'Islande, pouvant, d'après M. Chauvin (Comptes rendus de l'Académie des sciences, 27 mai 1889), acquérir une double réfraction elliptique analogue à celle du quartz dans un champ magnétique, on fera disparaître le pouvoir rotatoire en supprimant le champ magnétique, et la biréfringence seule sera
en supprimant le champ magnétique, et la biréfringence seule sera conservée. Or si l'on s'est placé sous une inclinaison telle que A'= ') les formules d'Airy devraient conduire aux formules de la polarisation chromatique, ce qui n'a pas lieu. En effet, dans la différence de marche, on supprime le terme en si le cristal perd le pouvoir rotatoire. C'est la seule chose que l'on puisse faire avec la théorie d'Airy, et la formule reste la même. L'existence de cristaux biréfringents pouvant acquérir la double réfraction elliptique dans un champ magnétique met donc une fois de plus en défaut la théorie
met donc une fois de plus en défaut la théorie d'Airy, qui ne peut permettre de retomber, pour une inclinaison quelconque, sur les formules de la polarisation chromatique, quand on supprime le champ magnétique. VI SECTION PRINCIPALE DE L'ANALYSEUR PARALLÈLE OU PERPENDICULAIRE AU PLAN PRIMITIF DE POLARISATION. Si l'on suppose, comme les auteurs, k' très petit, c'est-à-dire si l'on considère les phénomènes à une certaine distance de l'axe, qui n'est pas très grande, on a, comme nous l'avons vu Cette dernière expression s'annule, quelle que soit la longueur d'onde pour i = o et i = 90°. Donc, à une
i = o et i = 90°. Donc, à une certaine distance du centre, puisqu'on a supprimé k' très petit, on aura une croix obscure dont les branches seront, l'une parallèle, l'autre perpendiculaire au plan primitif de polarisation. Pour obtenir les lignes isochromatiques, il suffit d'écrire que dans la lumière monochromatique E = const. = o le long d'une de ces lignes obscures, d'où t=cos3(R+A;.) Par suite R + <a== const. Donc, le long d'une de ces lignes, H + A. étant constant, tous les points qui satisfont à cette condition sont à égale distance de l'axe; on a donc
condition sont à égale distance de l'axe; on a donc des lignes isochromatiques circulaires. Pour passer d'une ligne isochromatique à une autre dans un azimuth i, il suffit de supposer i = const., de différentier E par rapport à R et d'égaler à 0 la dérivée, ce qui donnera <f>E La dérivée seconde étant égale à cos 2 (R + A,,) suivant que cette expression (R+A. soir pour les valeurs précédentes de R -)Ac, on aura un maximum et un minimum. Or il est facile de voir que la première solution rend négatif cos 2 (R -)t,), alors que la
solution rend négatif cos 2 (R -)t,), alors que la seconde le rend positif. Si l'on se rappelle que le cristal étant dextrogyre: On voit donc que dans nos formules finales s'introduit une différence de marche analogue à celle que l'on rencontre dans les formules d'Airy, entre un rayon elliptique ordinaire et un rayon elliptique extraordinaire. Ordinaire gauche et extraordinaire droit, si le cristal est dextrogyre; ordinaire droit et extraordinaire gauche, si le cristal est lévogyre. Cette différence de marche dans l'un et l'autre cas s'identifie entièrement avec celle que l'on a sous l'incidence normale pour laquelle D' = D,
l'on a sous l'incidence normale pour laquelle D' = D, G' = G. D'un autre côté, on doit admettre que deux rayons elliptiques ordinaire et extraordinaire de même sens rotatoire ont des vitesses de propagation de même ordre de grandeur que celles des mêmes rayons polarisés rectilignement. Dans le quartz en particulier, n, > n, d'où b > a, b étant la vitesse du rayon ordinaire polarisé rectilignement, et a celle du rayon extraordinaire. Les vitesses des rayons ordinaires polarisés elliptiquement seront donc plus grandes que celles des rayons extraordinaires de même sens rotatoire polarisés elliptiquement. Et comme y, S,
de même sens rotatoire polarisés elliptiquement. Et comme y, S, S', sont inversement proportionnels à ces vitesses, les lettres accentuées désignant les rayons extraordinaires, on aura s'>>> s', y'>>. Supposons maintenant que le métal soit dextrogyre, on a si le cristal est lévogyre. Les différences de marche que nous trouvons dans l'un et l'autre cas satisfont donc bien aux conditions fondamentales que l'on connaît sous l'incidence normale. Airy, dans sa théorie, a comme différence de marche dans le cas d'un cristal dextrogyre celle de son rayon extraordinaire gauche et de son rayon ordinaire droit. Il n'a pas démontré, et cette
son rayon ordinaire droit. Il n'a pas démontré, et cette démonstration reste à faire, que cette différence est positive. Les différences de marche étant celles que nous avons données plus haut, on aura des intensités lumineuses, si le cristal est dextrogyre Quant à cette différence de marche, il n'y a rien à retrancher à l'hypothèse d'Airy, et elle sera exprimée par deux termes, l'un proportionnel au carré du rayon du recteur v rencontre du centre de l'image au point où le rayon par lequel on prend G D' rencontre le plan du tableau, l'autre égal à la rotation du cristal
plan du tableau, l'autre égal à la rotation du cristal R. pour l'incidence normale. Par suite, on aura en un point d'une ligne isochromatique SECTION DE L'ANALYSEUR DANS UNE POSITION QUELCONQUE. – COURBES QUADRATIQUES. Nous pouvons supposer que pour une courbe isochromatique A* est sensiblement constant, et en le prenant en même temps très petit comme précédemment, ce qui a lieu à une distance de l'axe qui n'est pas très grande, on aura pour les images ordinaire et extraordinaire, comme nous l'avons vu (f très petit.) O = ces<< cos' (R + A.) + cos' (a i – f) sin'
(R + A.) + cos' (a i – f) sin' (R + A.) + & b E =sin~ s cos' (R + A.) + sin' (21 – f) sin' (R A.) – [ C'est à dire: O=sin'fcos.(R+A.)+sin.(2t–f)sin.(R+A.)–[ f, d'où, en négligeant A', qui donne R -)A, en fonction de i et s. Pour f = o, on voit que 2 (R -)A,) = const. = 0 = 2 Donc, on retombe sur les lignes isochromatiques circulaires. Pour un quelconque, on voit que R -)A, aura une valeur maximum immédiatement supérieure à celle qui correspond à s = o, et qui
à celle qui correspond à s = o, et qui répond évidemment aux points de la courbe les plus éloignés de l'axe, dans les azimuths 2 – < 0 et 2t–s=~n. De même, R -)& a aura une valeur minimum immédiatement inférieure à celle qui correspond à s = o, et qui répond aux points de la courbe les plus voisins de l'axe quand: cos' (2 i – s) 0 qui rend maximum cos 2 (R -)& a), par suite minimum 2 (R -)Ao). Ainsi, dans les deux autres azimuths 2t=. et 2.3" St–t–jy, on obtient les points les plus
2t=. et 2.3" St–t–jy, on obtient les points les plus rapprochés de l'axe. On retrouve ainsi les propriétés des courbes quadratiques d'Airy. Si nous voulons passer d'une courbe quadratique d'un certain ordre à une autre d'un autre ordre, il suffit de se placer dans un certain azimuth i = const., de différentier E par rapport à R -(Ao, et comme on passera ainsi sur des intensités maxima ou minima, d'égaler à zéro la dérivée obtenue. On aura ainsi ce qui donnera: sin (R -)A.) cos (R + A,) = 0. C'est la même équation de condition que dans le cas
C'est la même équation de condition que dans le cas des courbes isochromatiques circulaires, et l'on arrive, par suite, aux mêmes conclusions. On voit que nous avons suivi exactement la même marche pour la discussion de la forme des courbes quadratiques que pour celle des lignes isochromatiques circulaires. Dans l'un et l'autre cas, c'est le cosinus de 2 (R + A.), c'est-à-dire de la différence de marche qui nous permet de nous rendre compte de la forme des courbes. Or il convient de rapprocher cette manière de faire de celle adoptée jusqu'ici, d'après laquelle on fait dépendre l'étude du phénomène
adoptée jusqu'ici, d'après laquelle on fait dépendre l'étude du phénomène de la valeur de la tangente de la différence de marche. Si l'on veut étudier le phénomène le long d'une courbe isochromatique, il suffit alors de se placer dans la lumière monochromatique et d'écrire que l'intensité est nulle le long d'une ligne obscure. Il est donc inutile de différentier l'expression de l'intensité lumineuse. De plus, le long d'une courbe isochromatique, la différentiation doit être prise non seulement par rapport à la différence de marche, mais encore par rapport à l'azimuth i. De sorte qu'il est inexact, comme on le trouve
i. De sorte qu'il est inexact, comme on le trouve dans Verdet (Optique, p. 150), de déduire la forme des courbes quadratiques de la valeur de la tangente de la différence de marche tirée de la différentiation de l'intensité lumineuse par rapport à cette seule différence de marche. Dans Neumann, revu par Dorn (Optique Physique, p. 285, 1885). Cette erreur n'est pas commise, et la forme de courbes se déduit ultérieurement de la différentiation de la tangente par rapport à l'azimuth i. Mais on voit que ces résultats très longs et s'écartant tout à fait de la méthode suivie pour
et s'écartant tout à fait de la méthode suivie pour la discussion des lignes isochromatiques circulaires, sont inutiles. Aussi avons-nous substitué à ces méthodes celles ci-dessus indiquées. Il ne nous reste plus qu'à étudier le cas où la lumière incidente est polarisée circulairement et elliptiquement, et à examiner le dernier problème, celui de la lumière polarisée rectiligne traversant obliquement deux lames égales et de signes contraires. C'est ce que nous ferons prochainement. ÉTUDE SUR LES MÉTHODES ET PROCÉDÉS DE FABRICATION DU CHLORE ET DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE À L'AIDE DU CHLORURE DE MAGNÉSIMUM Par le docteur G. Eschmann. (Cement et Métaux
DE MAGNÉSIMUM Par le docteur G. Eschmann. (Cement et Métaux Industrie, janvier et février 1889.) La grande industrie chimique est à la veille de voir se produire une révolution aussi profonde que celle à laquelle a donné lieu la fabrication de la soude à l'ammoniaque. Si, comme tout porte à le croire, la préparation du chlore et de l'acide chlorhydrique au moyen du chlorure de magnésium peut fournir ces produits dans de bonnes conditions économiques, le procédé Leblanc qui, aujourd'hui, ne se soutient que grâce aux compensations qu'il retire de la vente de ces produits, devra définitivement être relégué au
la vente de ces produits, devra définitivement être relégué au rang des vieilleries alchimiques. Le monopole effectif de la production du chlore et de ses dérivés, que l'Angleterre exerce depuis un demi-siècle, passera à l'Allemagne, qui possède, dans ses extraordinaires gisements du cercle de Stassfurt, une réserve naturelle, pour ainsi dire inépuisable, de la matière première, le chlorure de magnésium. Quoique moins intéressés que les Anglais, à ce débat, nous ne saurions rester indifférents au sort de cette industrie née sur notre sol et qui y a laissé quelques grandes et belles usines naguère si florissantes. C'est à ce titre
et belles usines naguère si florissantes. C'est à ce titre que nous avons publié dans notre numéro d'avril 1888 (1) une étude complète du procédé de fabrication du chlore à l'aide du chlorure de magnésium, tel qu'il est réalisé actuellement dans les usines de Péchiney et Cie, à Salindres (Gard). Le travail que nous publions aujourd'hui n'est pas moins intéressant; quoique les recherches de l'auteur aient pour objet spécial de déterminer les meilleures conditions de traitement des eaux résiduelles magnésiennes de Stassfurt, nous y trouvons, en même temps qu'une étude nouvelle et approfondie de la partie théorique de ces réactions,
nouvelle et approfondie de la partie théorique de ces réactions, une critique comparée des divers procédés proposés ou essayés jusqu'à ce jour. C'est, croyons-nous, l'ensemble le plus complet qui ait paru sur ce sujet. L'industrie des sels de potassium de Stassfurt obtient, comme eaux résiduelles de grandes quantités de solution saturée à froid de chlorure de magnésium, dites dernières eaux. On estime à 200,000 tonnes au moins la masse de MgCl2 produite en 1887. Le tableau suivant fait ressortir l'importance qu'offrirait la production du chlore au moyen de ce chlorure de magnésium TABLEAU DES PRODUITS CHORÉS ACTUELLEMENT FABRIQUÉS DANS L'ESPACEMENT
de magnésium TABLEAU DES PRODUITS CHORÉS ACTUELLEMENT FABRIQUÉS DANS L'ESPACEMENT D'UN AN ET DES QUANTITÉS DÉFINIES DANS CES ÉTABLISSEMENTS A L'ÉTRANGER PAR DIFFÉRENTS PROCÉDÉS DE FABRICATION. CHLORE QUANTITÉS DES PRODUITS CHORÉS CHLORON qui nécessiterait nécessairement à cette production cette même production dû du chlore qui y est contenu. En actuelles douant 78 pour 100 en chloride de calcium. TONNAGES DÉFINIS TONNES de chlorure de chaux TONNES de Cl TONNES de Ca. Angleterre 142,605 49.90 149,736 63,990 Continent 40,000 14,000 49,000 17,900 TOTAUX 182,605 63,912 191,736 81,940 CHLORATE DE POTASSIUM. Angleterre 6,000 1,737 48,387 1,390 Continent 5,000 8 51,000 5,30 TOTAUX
6,000 1,737 48,387 1,390 Continent 5,000 8 51,000 5,30 TOTAUX 7,500 5,172 60,483 4,620 ACIDE CHLORHYDRIQUE. Allemagne 15,400 49,000 90,400 à N° Baumé. de perte. TOTAL en chlore 185,084 303,669 137,540 Les 200,000 tonnes de chlorure de magnésium de Stassfurt, représentant 150,000 tonnes de chlore, et la production de tous les produits chlorés, en admettant qu'elle se fasse à l'aide de ce chlorure de magnésium par le procédé actuel de Weldon-Péchiney, nécessitant 137,540 tonnes, on voit que Stassfurt disposerait encore de 12,460 tonnes de chlore pour couvrir un déchet ou une augmentation de consommation de 8 pour 100 et répondre
une augmentation de consommation de 8 pour 100 et répondre aux besoins du monde entier. Les propriétés chimiques du chlorure de magnésium ont depuis longtemps attiré l'attention des chercheurs sur la possibilité d'en dégager le chlore ou l'acide chlorhydrique. On sait que ce sel, chauffé à l'air, se décompose. Le 1er février 1847, Tilghman brevète un procédé de préparation du chlore consistant à chauffer le chlorure de magnésium à sec avec du bioxyde de manganèse. En 1864, le docteur Eschmann décrit un procédé de préparation du chlore par l'action du bioxyde de manganèse et de la vapeur d'eau sur le
bioxyde de manganèse et de la vapeur d'eau sur le chlorure de magnésium chauffé, et de préparation de l'acide chlorhydrique par l'action de la vapeur d'eau surchauffée sur le chlorure de magnésium, dans le four à moufles employé à la décomposition du sel marin par l'acide sulfurique. Pour le chlore nécessaire à la fabrication du chlorure de chaux, on a pris, comme base de calcul les rendements par le procédé Weldon, avec 30 pour 100 de chlore effectif. Pour le chlore consommé pour la production du chlorate de potassium, on a pris la même base de calcul, en admettant que
a pris la même base de calcul, en admettant que l'ancien procédé à la chaux rend en chlore de l'acide chlorhydrique 15 et 70 pour 100 de chlorate. Pour le chlore que nécessiterait même production avec le procédé Weldon-Péchiney, on a porté en compte les rendements fournis par le nouveau procédé du Muspratt-Eschenmann, c'est-à-dire 92 et 92 pour 100 de chlorate cristallisé. Puis toute la série des brevets Solvay D. R. P. no 1185 du 10 juillet 1877. D. R. P. n° 13528 du 2 juillet 1880. D. R. P. n° 29846 du 7 mai 1884. D. R. P. n°
n° 29846 du 7 mai 1884. D. R. P. n° 32331 du 3 décembre 1884. D.R.P.n° 31219 du 7 mai 1884. D. R. P. n° 34404 du 28 juillet 1885. D.R.P.n°34690 du 8 août 1885. D. R. P. n° 44865 du 6 décembre 1887. Les brevets de Ramdohr D. R. P. n° 9473 du 19 août 1879 avec addition du 9 octobre, même année. Weldon, 1881, brevet allemand n° 17050 du 4 mai 1881 et brevet anglais du 7 mars, même année. ~<'AeMman?t, brevet allemand du 17 juillet 1881, n° 17058. Ramdohr, /~umeH<Aa< et Ce, brevet allemand du 6 septembre
17058. Ramdohr, /~umeH<Aa< et Ce, brevet allemand du 6 septembre 1881, n" 19259. Péchiney seul ou avec WeM<m D. R. P. n° 30841 du 1er juillet 1884. D.R.P.n° 31671 du 8 août 1884. D. R. P. no 34397 du 31 mai 1885. D. R. P. n° 35227 du 20 août 1885. Brevets anglais n° 14653 et 14654 du 27 octobre 1887. A~M~aiis/u~, brevet allemand n° 36673 du 25 septembre 1885. A. Vogt, brevet allemand n° 37083 du 27 novembre 1885. Bohlig et Heyne, brevet allemand n° 39566 du 3 juillet 1886. Konther, brevet allemand n° 41351 du 20 juillet 1887.
1886. Konther, brevet allemand n° 41351 du 20 juillet 1887. //em.~r/u!f/ et Schmid, brevet allemand n° 41996 du 24 mars 1887. ~<-A/a°st~, brevet anglais n° 11821 du 30 août 1887. A'eM<Ms/Mr<, addition au brevet n° 36673, demande en date du 22 octobre 1888 sous le n° S n° 4353. On le voit, les solutions proposées sont nombreuses, et il peut n'être pas sans intérêt pour la science et pour l'industrie de les soumettre à une critique basée sur des expériences scientifiques et pratiques pour bien fixer l'état de la question et prévenir l'embrouillement des forces. Il importe d'abord de soumettre
et prévenir l'embrouillement des forces. Il importe d'abord de soumettre le chlorure de magnésium à une nouvelle étude chimique et physique, car, malheureusement, les recherches des praticiens ne trouvent ici dans la théorie qu'un appui insuffisant. Tout ce que nous apprennent les traités de chimie se borne à ceci : le chlorure de magnésium cristallise de ses solutions aqueuses avec 6 molécules d'eau; lorsqu'on cherche à le dessécher, il perd de l'acide chlorhydrique et le sel qui reste après le départ de l'eau contient plus ou moins d'oxyde de magnésium. Nous ne savons rien sur les conditions de cette dissociation.
Nous ne savons rien sur les conditions de cette dissociation. (1) Publications au fur et à mesure de leur apparition par le Afo~t~Mr <cMM<t/t~e. Voir les tables des années 1884,1885,1886,1887. (~)~ettttfAM/)<!tcA!P«i<!K<. (3) Monit. mKxi., novembre 1888, p. i337. Essais de laboratoire. Notre travail ayant surtout pour but l'étude des réactions qui intéressent la pratique et l'examen des procédés qui peuvent être appliqués aux dernières eaux de l'industrie de Stassfurt, on a choisi, comme matière première, le chlorure de magnésium obtenu avec ces eaux. À de très petits écarts près, les eaux résiduelles de Stassfurt, marquant environ 35° Baumé, sont ainsi
eaux résiduelles de Stassfurt, marquant environ 35° Baumé, sont ainsi composées MgCl2. 28.05 pour 100 MgSO4. 3.10 – MgBr2. 0.31 – KCl. 1.52 – NaCl. 1.50 – H2O. 66.14 – 100.00 Le sel qu'on en retire par l'évaporation et qui a servi à tous nos essais contient H2O (Br'). 46.83 pour 100 KCl. 2.10 NaCl. 1.65 H2O. 49.42 On sait que l'on ne peut concentrer à l'air libre, sans que l'acide chlorhydrique se dégage, au-delà du point indiqué par le rapport: MgCl2, 1 molécule; H2O, 6 molécules. À chaud, le produit est liquide et marque environ 45° Baumé. À froid,
produit est liquide et marque environ 45° Baumé. À froid, il se concrétise en masse solide, blanche. Il n'y a aucune difficulté pratique à cette concentration qui a été appliquée à Stassfurt à 12,667 tonnes en 1887. Les usines à potasse d'Aschersleben ont breveté, en date du 1er janvier 1888, D. R. P. n° 32328, l'évaporation ultérieure dans le vide. Il suffit de chauffer assez pour maintenir le produit en fusion, et l'on obtient ainsi, au dire des inventeurs, du chlorure de magnésium à peu près anhydre. Ce procédé ne s'est pas répandu. Comme l'évaporation à l'air libre ne peut
s'est pas répandu. Comme l'évaporation à l'air libre ne peut être poussée au-delà du rapport Mg 2 H2O = 1 6, il était important de connaître exactement ce qui se passe lorsque l'on chauffe plus loin. Théoriquement, en vertu de l'équation simple il suffit d'une molécule d'eau pour décomposer une molécule de chlorure de magnésium anhydre. Mais la réaction n'est pas aussi simple une partie du chlore se dégage sous forme d'acide chlorhydrique, et il reste de la magnésie mélangée ou combinée à une proportion de chlorure de magnésium variable avec les conditions de l'expérience. Les conditions à considérer sont
avec les conditions de l'expérience. Les conditions à considérer sont 1° La température; 2° La tendance de dissociation du chlorure de magnésium hydraté; 3° La réaction de la vapeur d'eau formée sur le chlorure de magnésium; 4° Enfin l'état physique du produit chauffé. On ne s'est pas proposé d'étudier séparément l'action de chacun de ces éléments. Il suffisait de connaître la résultante, et surtout l'influence de la température et celle des masses de vapeur d'eau en présence. À cet effet, on s'est servi d'un tube à combustion ordinaire, en verre peu fusible, disposé dans une grille à gaz fermée et
peu fusible, disposé dans une grille à gaz fermée et établie de manière à former comme une sorte d'étuve où il est facile d'obtenir et de maintenir bien égales les températures moyennes où l'on a opéré (1). Les températures inférieures à 380° ont été déterminées au moyen de thermomètres à mercure fixés d'espace en espace le long du tube, le réservoir à son contact. Pour les températures supérieures, on s'est servi du thermomètre thermo-électrique décrit par M. H. Le Châtelier dans le n° 15 de "La Lumière électrique" (2). Le tube chargé de chlorure de magnésium, on en a relevé
tube chargé de chlorure de magnésium, on en a relevé les deux extrémités pour empêcher qu'elles ne viennent s'obturer par le sel fondu, et on l'a disposé bien horizontalement afin que la couche de chlorure de magnésium y reste également répartie. L'une des extrémités du tube étant recourbée et le tube taré, on introduit le chlorure de magnésium en petits fragments, on courbe à la lampe l'autre extrémité et l'on pèse. Durant l'opération, on a soin de maintenir chaudes les pointes, notamment celle opposée au côté du dégagement, pour y empêcher la condensation des vapeurs d'eau et d'acide chlorhydrique. L'acide
empêcher la condensation des vapeurs d'eau et d'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est absorbé dans une lessive caustique titrée, contenue dans un appareil à boules ordinaires. A la fin de chaque expérience, on relie l'extrémité d'arrivée du tube avec un gazomètre contenant de l'azote qui balaie le tube des vapeurs acides, puis on laisse refroidir au sein de l'atmosphère d'azote. En pesant le tube, on obtient le poids du résidu de la calcination, et, par différence, le poids d'eau et d'acide chlorhydrique enlevés. L'oxygène absorbé se déduit de la quantité de chlore qui se retrouve dans l'acide chlorhydrique condensé. La concordance
chlore qui se retrouve dans l'acide chlorhydrique condensé. La concordance d'un grand nombre d'analyses et d'essais de contrôle a fait ressortir la bonté de cette méthode de recherche. L'azote fourni par un gazomètre arrive dans le tube après s'être desséché sur de l'acide sulfurique et dans un tube-témoin d'anhydride phosphorique. 1ère expérience. MgCl2 chauffé à 350°. A la fin de l'expérience seulement, on envoie un courant de gaz azote pendant 5 minutes pour balayer le tube. Après 7 minutes de chauffage, il commence à se condenser de l'eau à l'extrémité froide de l'appareil et le chlorure de magnésium se ramollit.
froide de l'appareil et le chlorure de magnésium se ramollit. Après 10 minutes, le chlorure est quasi fondu; le dégagement de vapeur s'accentue. Après 14 minutes, le sel fondu est en pleine ébullition. Après 20 minutes, la fusion aqueuse est terminée; le sel se concrétise; température, 350°. Après 25 minutes, il vient beaucoup d'eau et d'acide chlorhydrique; le sel est solide. Après 1 heure, température toujours égale à 350°; il n'y a plus de dégagement apparent. Après 1 heure 3/4, on arrête l'expérience et l'on fait passer Az dans le tube, pendant 5 minutes. Calcul des résultats. On a employé