jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
2.667 Na. 18.96 0.814 – 3.768 S. 6.93 0.286 – 1 O (différence). 41.37 15.85 – 21.970 100.00 Si l'on compare les rapports atomiques de l'outremer primitif avec ceux de l'outremer régénéré, on trouve: Outremer Outremer primitif régénéré. Si. 9.688 2.791 Al. 9.683 10.533 Na. 3.364 3.768 S. 10.085 10.085 O. 11.025 11.970 Il résulte de cette expérience que la substitution de l'argent au sodium et la resubstitution de celui-ci à l'argent ne modifient pas sensiblement la constitution ni les rapports atomiques de l'outremer vert. Mes recherches fournissent, je crois, une forte preuve en faveur de l'hypothèse que l'outremer vert
une forte preuve en faveur de l'hypothèse que l'outremer vert est une combinaison chimique et a comme tel une composition constante. Je n'entends pas dire que tous les outremers verts aient la même formule chimique. On trouve bien des sortes différentes d'outremer bleu, dont chacune peut avoir une composition différente les outremers qui contiennent beaucoup de silice sont autrement composés que ceux qui en contiennent peu. De même, les outremers verts peuvent avoir une composition différente, mais constante. Je me propose encore d'étudier l'action d'autres sels métalliques sur l'outremer vert et, de cette façon, j'espère pouvoir définitivement établir la constitution
et, de cette façon, j'espère pouvoir définitivement établir la constitution de ce corps. Sur le nouveau métal extrait du cobalt et du nickel Les auteurs de cette découverte, Gerhard, Kruss et F.-W. Schmidt, indiquent le moyen suivant pour préparer un produit contenant de grandes quantités de l'oxyde du métal présumé nouveau. On traite par le sulfhydrate d'ammoniaque le sulfure de nickel précipité du sulfate de nickel ordinaire (commercial). On obtient une liqueur brune tenant en dissolution une partie du sulfure de nickel. On décante et l'on reprend avec de nouveau sulfhydrate d'ammoniaque jaune; cette opération est renouvelée jusqu'à ce que
sulfhydrate d'ammoniaque jaune; cette opération est renouvelée jusqu'à ce que le résidu ne cède plus rien au réactif, même après plusieurs semaines de digestion. Ce résidu contient alors une proportion beaucoup plus considérable de l'oxyde concomitant que le sel de nickel initial. Pour purifier cet oxyde, les auteurs se basent sur sa solubilité dans les alcalins fondants qui n'attaquent pas les oxydes de cobalt ou de nickel. De 50 grammes d'oxyde de nickel, on a pu extraire ainsi 1 gramme d'oxyde blanc dont voici les principaux caractères La solution chlorhydrique acide n'est pas troublée par l'hydrogène sulfuré. Le sulfure d'ammonium
acide n'est pas troublée par l'hydrogène sulfuré. Le sulfure d'ammonium déplace un sulfure noirâtre. L'ammoniaque produit un volumineux précipité blanc, ressemblant à celui que donnent dans les mêmes circonstances les sels de zinc ou d'aluminium ce précipité n'est pas soluble dans un excès d'ammoniaque. La potasse caustique étendue déplace de même l'hydrate d'oxyde blanc, insoluble dans un excès de potasse caustique (différence avec l'alumine). L'oxyde calciné, humecté de solution de cobalt se colore à la calcination en jaune clair. L'oxyde calciné pendant longtemps au blanc se dissout rapidement et en totalité dans l'acide chlorhydrique concentré. Cette dissolution offre une nuance
totalité dans l'acide chlorhydrique concentré. Cette dissolution offre une nuance vert jaunâtre toute spéciale. Le chlorure desséché et neutre se dissout dans l'eau en une liqueur incolore; en dirigeant à la surface de cette liqueur des vapeurs chlorhydriques, la nuance vert jaunâtre apparaît aussitôt et se maintient lorsque l'on étend d'eau. Chauffé au blanc dans une atmosphère de gaz hydrogène, l'oxyde reste inaltéré. Le métal correspondant a été obtenu par l'électrolyse du chlorure en solution aqueuse neutre. On a pu l'obtenir aussi en réduisant le chlorure par l'hydrogène au rouge. Il se présente en une poudre noire, brune en couche
Il se présente en une poudre noire, brune en couche mince, aisément soluble dans les acides étendus, lorsqu'il a été préparé par l'électrolyse à froid, moins attaquable lorsqu'on le chauffe préalablement au rouge dans une atmosphère de gaz hydrogène. Depuis la communication, dont on vient de lire le résumé, les auteurs n'ont rien ajouté à l'histoire du nouveau métal. Cette réserve leur est peut-être commandée par cette circonstance que G. Kruss a demandé à Berlin, et vraisemblablement dans les autres capitales industrielles, une patente lui assurant la propriété des méthodes de séparation du cobalt et du nickel dans le nouvel
de séparation du cobalt et du nickel dans le nouvel élément. A la Chemical Society de Londres, W. J. Russell et W.-J. Orsman-Jun ont exposé le résultat de recherches sur les spectres d'absorption des métaux fer et cobalt en solutions chlorhydriques très concentrées. Ils ont fait apparaitre ainsi, au lieu du spectre d'absorption continue que l'on connaît à ces sels, des groupes bien marqués de bandes; or le spectre du fer offre un assez grand nombre de lignes communes avec celui du cobalt. Les auteurs ne pensent pas que cette superposition partielle puisse être attribuée à la présence du cobalt
superposition partielle puisse être attribuée à la présence du cobalt comme impureté dans le fer, car elle s'est produite constamment avec les sels de fer d'origine diverse. Aussi semble-t-il possible, si la découverte du nouvel élément annoncé par G. Kruss comme compagnon constant du cobalt et du nickel se confirme, ce même élément se retrouve, au même titre, avec le fer. Dans le même ordre d'idées, et pour prendre date, le professeur A. Grünerwald, de Prague, dont tous les physiciens connaissent les précieux travaux sur les spectres comparés de l'oxygène, de l'hydrogène et de la vapeur d'eau, a déposé aux
de l'hydrogène et de la vapeur d'eau, a déposé aux archives de l'Académie des sciences de Vienne un pli cacheté sous ce titre « Résultat à ce jour de mes recherches sur les spectres d'absorption du cobalt et du nickel ». A Stockholm, Nilson, en annonçant la découverte à ses collègues de l'Académie des sciences, a déjà assigné une situation provisoire au nouvel élément dans le système de Mendeleev. Pour compléter l'historique de l'élément actuel, nous devons cependant enregistrer une étude expérimentale négative. On se rappelle que c'est en appliquant une méthode autrefois employée par Clément Winckler à déterminer les
une méthode autrefois employée par Clément Winckler à déterminer les poids équivalents Co et Ni que G. Kruss et W. Schmidt ont été mis sur la voie de leur découverte. Ils ont trouvé « qu'il est impossible de déplacer d'une solution de chlorure d'or neutre, une quantité d'or pur équivalente au cobalt ou au nickel métallique que l'on y dissoute, etc. » Il y a là une contradiction singulière, car Cl. Winckler est un expérimentateur de premier ordre dont les travaux sur le germanium peuvent être cités comme des modèles de logique et de précision expérimentale. Comme le dit ce
de logique et de précision expérimentale. Comme le dit ce savant, la lecture de la note de G. Kruss et W. Schmidt peut faire croire qu'il aurait fait usage, pour déterminer les poids atomiques du cobalt et du nickel, d'une méthode tout à fait impropre, et que, d'une manière générale, il aurait négligé les précautions et les soins les plus indispensables dans des recherches de cet ordre. Winckler (4) publie les résultats de nouvelles études qu'il a faites, et il reconnaît que lorsque les métaux Cu et Ni ont été obtenus par réduction de leurs oxydes sans avoir été fondus,
obtenus par réduction de leurs oxydes sans avoir été fondus, les phénomènes particuliers signalés par G. Krüss se produisent constamment. L'or déplacé contient toujours de petites quantités de cobalt ou de nickel. Cela tient, d'après Winckler, à ce que les oxydes de Co et Ni, de quelque façon qu'ils aient été préparés, contiennent toujours une petite quantité d'alcali qui se retrouve dans le métal pulvérulent réduit et même dans le métal déplacé par l'électrolyse. Seul le métal pulvérulent préparé par réduction du chlorure au moyen de l'hydrogène ou le métal fondu en régule est exempt d'alcali et se comporte régulièrement
fondu en régule est exempt d'alcali et se comporte régulièrement avec le chlorure d'or neutre ou le chlorure double d'or et de sodium. L'auteur n'a pu fixer la nature de l'alcali (ou des alcalis) qui accompagne ainsi le cobalt et le nickel dans leurs sels et oxydes. Mais il déclare bien nettement n'avoir jamais rencontré l'élément annoncé par G. Kruss et W. Schmidt. (1) Voir le Moniteur scientifique. (2) Séance du 14 mars 1889. (3) Moniteur scientifique. (4) Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (t. 22, p. 89). ACADÉMIE DES SCIENCES. Séance du 13 mai. Séance théorique. Action des acides sur
Séance du 13 mai. Séance théorique. Action des acides sur les hyposulfites, par M. BUMELOT. Apres avoir dans un précédent mémoire étudié l'action des alcalis sur la série thionique, il étudie aujourd'hui l'action des acides. « L'étude de l'action des acides sur les hyposulfites jette un jour nouveau sur la constitution des sels de la série thionique. Elle peut servir à déterminer la chaleur de neutralisation de l'acide hyposulfureux, ou, plus exactement, à fixer des limites entre lesquelles cette chaleur est comprise; car la mise en liberté de l'acide hyposulfureux déplacé par certains acides est accompagnée, d'une façon inséparable, par
déplacé par certains acides est accompagnée, d'une façon inséparable, par la décomposition même de cet acide en acide sulfureux et en soufre, décomposition dont la progression est cependant un peu plus lente et dans laquelle l'état du soufre varie suivant les circonstances; enfin l'acide sulfureux, à mesure qu'il est produit par cette décomposition, réagit sur l'acide hyposulfureux non encore décomposé, et s'y combine, en formant les acides condensés qui résultent de l'union de ces deux acides simples, c'est-à-dire les acides de la série thionique. « Cette troisième réaction commence immédiatement, de même que les deux autres, mais elle se développe
de même que les deux autres, mais elle se développe plus lentement que la décomposition de l'acide hyposulfureux, et surtout que le déplacement de cet acide par les acides forts. Les acides thioniques dissous étant d'ailleurs dissociables peu à peu en sens inverse, en présence de l'eau, les phénomènes qui se produisent résultent d'équilibres fort complexes et progressivement développés entre ces réactions contraires. « Tels sont les résultats essentiels de l'étude nouvelle que j'ai faite de l'action des acides sur les hyposulfites, action déjà examinée par bien des observateurs, qui n'en avaient pas aperçu toute la complexité, » Sur l'acide
n'en avaient pas aperçu toute la complexité, » Sur l'acide mésocamphorique, par M. C. FRIEDEL. Wreden, Jungwirth, Haller et aujourd'hui M. Friedel sont en concurrence pour l'étude de l'acide camphorique et les transformations que subit cet acide par l'action soit de l'acide chlorhydrique ou iodhydrique, soit de la potasse. De si habiles chimistes ne peuvent tarder à se mettre d'accord. Attendons la fin. Sur le spectre photographique de la grande nébuleuse d'Orion. Note de M. W. HUGGENS. De la chirurgie conservatrice du pied et de l'ablation préalable de l'astragale dans les résections tibio-tarsiennes pour ostéo-arthrite suppurée. Note de M. OLDER.
les résections tibio-tarsiennes pour ostéo-arthrite suppurée. Note de M. OLDER. Sur une auto-intoxication d'origine rénale avec élévation de la température et dyspnée. Note de M. R. LARHKE. M. F. TRAPPE, exécuteur testamentaire de Mme la baronne Jules Cloquet, informe l'Académie qu'il lui fera remettre prochainement le buste en marbre de M. Jules Cloquet, que M. J. Cloquet a légué à l'Institut par son testament. Sur l'étude de la dilatation linéaire des corps solides aux températures élevées. Note de M. PONCHON. Sur la mesure directe du retard qui se produit par la réflexion des ondes lumineuses. Note de M. A. POTTER,
la réflexion des ondes lumineuses. Note de M. A. POTTER, présentée par M. A. Cornu. De l'influence du magnétisme terrestre sur la polarisation atmosphérique. Note de M. Henri BECQUEREL. « On admettait depuis Arago que le plan de polarisation de la lumière, envoyée par l'atmosphère dans une direction quelconque, passait toujours par le centre du soleil. Dans un mémoire (1), publié il y a plusieurs années, j'ai montré (1) Annales de Physique et de Chimie, t. 19, 1880. » que, par un ciel sans nuages, le plan de polarisation ne coïncide pas généralement avec le plan théorique (plan du soleil),
coïncide pas généralement avec le plan théorique (plan du soleil), et que l'angle des deux plans varie périodiquement dans le cours d'une journée ; que le plan de polarisation et le plan du soleil doivent coïncider quand ce dernier est vertical; mais qu'à ce moment, si l'on vise une région voisine de l'horizon et du méridien magnétique, le plan de polarisation est dévié d'un petit angle dans le sens qui correspond à la rotation du plan de polarisation d'un rayon lumineux traversant une colonne d'air soumise à l'influence magnétique de la terre. « Les considérations qui suivent rendent compte non
la terre. « Les considérations qui suivent rendent compte non seulement du sens, mais encore de la grandeur de la rotation et montrent comment cette manifestation du magnétisme terrestre se rattache aux questions les plus intéressantes de la physique du globe. « En résumé, les considérations qui précèdent démontrent que la rotation observée est due à l'influence du magnétisme terrestre sur l'atmosphère, comme je l'avais annoncé au moment où je l'ai observée pour la première fois, et elles appellent, sur des questions importantes de la physique du globe, de nouvelles recherches dont je poursuis l'étude en ce moment. » Nécessité
recherches dont je poursuis l'étude en ce moment. » Nécessité d'une correction d'humidité dans certaines installations de magnétomètre. Note de M. E.M. MACHAN, présentée par M. Mascart. « Les mesures faites à l'observatoire de Lyon, en vue de déterminer les valeurs absolues des éléments du magnétisme terrestre, nous ont conduit à reconnaître que l'humidité relative de la salle avait une influence notable sur les indications du bifilaire enregistreur de notre magnétomètre. Cette circonstance permet d’expliquer la corrélation que l’on a cru constater quelquefois entre les variations du magnétisme et celles des éléments météorologiques, en particulier de la direction du vent;
des éléments météorologiques, en particulier de la direction du vent; elle rend compte également de la différence qui se manifeste entre les valeurs obtenues pour le coefficient de température suivant que l’on échauffe l’aimant seul ou la salle d’expériences. « On doit donc s’assurer que les magnétomètres bifilaires ne sont soumis qu’à de très faibles variations d’humidité relative ou tenir compte de ces variations. Dans ce cas, il serait avantageux de placer, à côté du bifilaire, un hygromètre construit avec la même soie que la suspension du barreau. » Sur l’étude de la conductibilité des dissolutions salines appliquée aux problèmes
l’étude de la conductibilité des dissolutions salines appliquée aux problèmes de mécanique chimique. Sels acides, par M. P. CHAUDOSSF. Action de l’air sur le carbonate de manganèse. Cette action peut-elle donner naissance à quelques-uns des bioxydes de manganèse naturels? Note de M. A. Gotthe, présentée par M. Friedel. « L’hypothèse qui attribue la formation d’un certain nombre de minerais de manganèse à l’altération du carbonate manganeux a été émise, en 1883 par M. Boussingault, et en 1885 par M. Dieulafait. M. Boussingault, dans ses conclusions au sujet de l’action que l’air libre ou dissous exerce sur le carbonate de manganèse
l’air libre ou dissous exerce sur le carbonate de manganèse en diverses circonstances, après épuration de l’acide carbonique qui le tenait en dissolution, ne fixe pas la nature du suroxyde formé d’après ce savant, le résultat de cette oxydation serait du bioxyde ou du sesquioxyde. M. Dieufait est plus avancé; il admet que le terme ultime de l’oxydation du carbonate de manganèse opérée par l’air, au sein des eaux naturelles et sans obstacles, est le bioxyde de manganèse. « Amené par la suite de mes travaux à l’examen des produits d’oxydation auxquels peut donner naissance l’action de l’air sur le
d’oxydation auxquels peut donner naissance l’action de l’air sur le carbonate manganeux, je suis pourvu de rechercher jusqu’à quel point les résultats de l’expérience étaient de nature liés à appuyer les suppositions de M. Boussingault ou les conclusions plus explicites de M. Dieulafait. » A la suite des expériences qu’il a continué de faire pour éclairer cette question intéressante, l’auteur termine ainsi « La conclusion de ce travail, en ce qui concerne les suroxydes naturels, me paraît être la suivante: L’expérience semblant démontrer qu’à la température ordinaire le carbonate ou le protoxyde de manganèse ne peuvent absorber, au contact de
le protoxyde de manganèse ne peuvent absorber, au contact de l’air ou de l’eau aérée, une quantité d’oxygène supérieure à celle que contient le composé MnO2MnO2, il ne sera permis d’admettre que, dans la nature, le carbonate de manganèse, déposé de ses dissolutions carboniques, puisse donner naissance à des dépôts de bioxyde de manganèse que lorsque l’on aura fourni à l’appui de cette hypothèse des analyses de dépots résultant certainement de la décomposition du carbonate manganeux. Je n’ai encore vu citer aucune analyse de ce genre dans les publications scientifiques. » Sur le chlorure platinique. Note de M. L. PIGEON,
» Sur le chlorure platinique. Note de M. L. PIGEON, présentée par M. Troost. Sur quelques combinaisons du bioxyde d’azote et de l’hypoazotate, avec des chlorures anhydres. Note de M. A. BESSON, présentée par M. Troost. Sur la solubilité des sels. Réponse à M. Le Chatelier. Note de M. H.-W. Burkhardt HOOZEBOOM, présentée par M. Friedel. - Sur la solubilité des sels. Nouvelle réponse de M. H. Le Chatelier. – Action du borax sur les alcools polyatomiques. Note de M. Auc. LAMBERT. « M. Daniel Klein a le premier signalé la réaction fortement acide que prend la mannite quand on
la réaction fortement acide que prend la mannite quand on ajoute à sa solution concentrée une petite quantité d’acide borique ou d’un biborate. La glycerine, l’erythrite, la dextrose, la levulose et la galactose se comportent comme la mannite, tandis que les polyglucosides et la quercite ne réagissent pas sur le borax (Bulletin de la Société chimique et Journal de pharmacie et de chimie, 1878). Après avoir vérifié l’exactitude de ces faits, j’ai expérimenté l’action du borax sur quelques autres alcools polyatomiques; j’ai reconnu que le glycol éthylénique, l’arabite, l’arabinose, la dulcite, la mannitane et probablement la sorbite sont capables de
dulcite, la mannitane et probablement la sorbite sont capables de former, comme la mannite, des acides boro-conjugués, mais que l’inositol et probablement la quercite, ne deviennent pas acides au contact du borax. Il est à remarquer que la quercite et l’inositol ont, d’après M. Maquenne, une structure moléculaire toute différente de celle des autres alcools; leurs carbones forment une chaîne fermée, comme dans la série aromatique, et ni l’un ni l’autre ne possède la fonction alcoolique primaire. Les autres alcools polyatomiques (et notamment la mannitane isomère de la quercite et les glucoses isomères de l’inositol) sont au moins une fois
les glucoses isomères de l’inositol) sont au moins une fois alcools primaires. On peut donc conclure de ces observations 1° Que tous les alcools polyatomiques possédant la fonction primaire, et ceux-là seulement, se combinent à l’acide borique pour donner naissance à des acides conjugués énergiques, capables de décomposer les carbonates, mais se dissociant lorsqu’on étend leur solution; 2° Que les polyglucosides (saccharose, lactose, etc.) ne renferment pas de groupes alcooliques primaires, et qu’ils doivent, par conséquent, avoir une constitution moléculaire analogue à celle de l’inositol et de la quercite, c’est-à-dire que la chaîne de leurs carbones est probablement fermée. »
que la chaîne de leurs carbones est probablement fermée. » Action du borax sur les phénols polyatomiques. Note de M. Ace. LAMBERT. « Lorsqu’à une solution concentrée de pyrogallol on ajoute une petite quantité de borax, ce sel est décomposé; il se forme du monoborate de soude et un acide boroconjugué capable de donner au tournesol la teinte pelure d’oignon et de décomposer les carbonates. Le pyrogallol agit donc sur le borax exactement comme le font la glycerine et les mannites. La pyrocatéchine, les gallates et les tannates alcalins prennent également une réaction acide au contact du biborate de soude;
également une réaction acide au contact du biborate de soude; tandis que ce sel n’exerce pas d’action sensible sur l’urée, la résorcine et l’hydroquinone. Il est probable qu’il existe une relation entre la constitution moléculaire des phénols et leur mode d’action sur le borax, mais on ne pourra l’établir qu’après de nombreuses expériences. Pour le moment, je ferai seulement remarquer que les phénols polyatomiques capables de former des acides boro-conjugés renferment tous deux groupes phénoliques contigus, c'est-à-dire appartiennent à l'orthosérie, tandis que ceux qui ne donnent pas de composés acides en présence du borax appartiennent aux séries méta ou para.
en présence du borax appartiennent aux séries méta ou para. Ainsi, parmi les trois dioxybenzols, la pyrocatéchine, ou orthodioxybenzol, réagit sur le borax, et non ses deux isomères, la résorcine et l'hydroquinone. – Étude sur la richesse en gluten du blé, par MM. E. GATELLIER et L'HOPE. Suite. Voir le n° précédent, juin, p. 716. Voici la conclusion de cette nouvelle note « Il n'y a aucune relation entre le rendement d'une espèce et sa richesse. Ce n'est pas comme pour la betterave à sucre dont la richesse saccharifère ne se concilie pas avec un poids élevé de récolte à
se concilie pas avec un poids élevé de récolte à l'hectare. « Rien n'indique donc qu'il n'est pas possible d'obtenir à la fois le rendement en poids et la richesse en gluten ou blé. Sur la morphologie et la position systématique des épicarides de la famille des Copépodes. Note de MM. A. GUTTMANN et J. Bonster. Sur la structure et la métamorphose de la larve de la flustrelle hispida (bryozoaire cténostome). Note de M. HENRY Poupon, présentée par M. de Lacaze-Duthiers. Parasitisme accidentel sur l'homme du Médecin vétérinaire. Note de M. R. Montez. Altération remarquable du fer métallique de San-Francisco
M. R. Montez. Altération remarquable du fer métallique de San-Francisco de Mexico. Note de M. STANISLAS MEUNIER. M. SARRAU présente le « Traité d'électricité et de magnétisme », par Maxwell, de la part de M. Seligmann, lui, son traducteur; MM. Cornu, Potier, Sarrau, ses annotateurs, et MM. Gauthier-Villars et fils, éditeurs. Cette publication sera sans doute bien accueillie du monde savant; car, bien que l'on possédât déjà l'excellent Traité de MM. Mascart et Joubert, il était à désirer que les physiciens et les ingénieurs électriciens fussent mis à même d'étudier, dans l'œuvre originale de l'illustre physicien anglais, les principes et
dans l'œuvre originale de l'illustre physicien anglais, les principes et les méthodes qui ont si profondément transformé la théorie de l'électricité. M. Gauthier-Villars a entrepris cette publication avec son zèle et son désintéressement habituels; il a ainsi ajouté aux services déjà si nombreux qu'il a rendus à la science. M. GEORGES GUÉROULT adresse, par l'entremise de M. Lippmann, la note suivante: « Sur un moyen d'emmagasiner les gestes et les jeux de physionomie. » Une personne parle devant le phonographe de M. Edison. Elle fait, en parlant, des gestes et des mouvements de physionomie. Par le système qui suit, je