jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
faible courant d'air dans le contenu du ballon. Le liquide distillé est trouble, on le recueille à travers un filtre mouillé dans un vase de 50 centimètres cubes; les premiers 20 centimètres cubes qui passent sont reversés dans l'appareil distillatoire, après quoi l'opération est continuée jusqu'à concurrence de 80 centimètres cubes. L'acidité du liquide distillé est déterminée avec une solution normale décime de soude ou de potasse; la teinture de tournesol, ou mieux la solution de phtaléine du phénol, sert d'indicateur. Indice de Meissl. Ce chimiste emploie un poids d'huile double pour atténuer les erreurs de titre; pour amoindrir la
double pour atténuer les erreurs de titre; pour amoindrir la perte en acides volatils, à la suite de formation d'éthers butyriques et autres, il emploie pour la saponification un alcool moins fort. D'après lui, on opère de la façon suivante 5 grammes d'huile sont saponifiés dans un petit ballon avec à peu près 2 grammes de potasse caustique et 50 centimètres cubes d'alcool à 70°. L'opération se fait au bain-marie. Après saponification, on évapore l'alcool et on dissout dans 100 centimètres cubes d'eau distillée; on ajoute 40 centimètres cubes d'acide sulfurique dilué au dixième, quelques morceaux de pierre ponce; pour
sulfurique dilué au dixième, quelques morceaux de pierre ponce; pour éviter les soubresauts, on adapte au ballon un réfrigérant de Liebig et on distille. Le produit de la distillation est reçu dans un petit ballon jaugé; lorsqu'il a passé 110 centimètres cubes on arrête l'opération; on filtre de façon à avoir 100 centimètres cubes du liquide distillé et on titre au moyen d'une solution de potasse normale décime en présence de phtaléine du phénol. On obtient ainsi l'indice de Meissl et on obtiendra l'indice de Reichert en divisant par 2 le nombre de centimètres cubes de solution de liquide alcalain
le nombre de centimètres cubes de solution de liquide alcalain employée. L'alcool employé doit évidemment être exempt d'acide et d'aldéhyde. Or, les alcools du commerce, au contact de la potasse caustique à l'ébullition, donnent toujours un peu d'aldéhyde et même d'acide acétique. Des essais comparatifs ont été faits avec un même alcool porté à l'ébullition au contact de la potasse pendant des temps variables; ces essais ont prouvé que l'alcool employé à la saponification des huiles est une source d'erreur d'autant plus grande que l'opération a duré plus longtemps, et qu'un alcool même neutre présente les mêmes inconvénients. Il sera
qu'un alcool même neutre présente les mêmes inconvénients. Il sera donc important de déterminer, par un essai de même durée, de quelle importance est l'erreur pouvant provenir de l'alcool. DÉTERMINATION DU NOMBRE DE MILLIGRAMMES DE POTASSE CAUSTIQUE QU'IL FAUT POUR SAPONIFIER UN GRAMME D'HUILE GRASSE. Indice de saponification. Les huiles exigent pour leur saponification des quantités de potasse très variables; pour un même poids, cette quantité est d'autant plus grande que l'huile contient plus d'acides à poids moléculaire peu élevé. La méthode de Kettanstorfer sert à déterminer le nombre de milligrammes d'hydrate de potasse qu'exige un gramme d'huile pour sa
milligrammes d'hydrate de potasse qu'exige un gramme d'huile pour sa complète saponification. Cette méthode est des plus simples; elle exige deux solutions rigoureusement titrées, une solution alcoolique de potasse demi-normale et une solution aqueuse d'acide chlorhydrique demi-normale. Pour l'opération on introduit 1 ou 2 grammes d'huile avec 23 centimètres cubes de solution de potasse caustique dans un vase qu'on recouvre avec un verre de montre, ou dans un petit ballon qu'on ferme à l'aide d'un entonnoir; on chauffe au bain-marie, en agitant de temps en temps avec une baguette en verre, jusqu'à ce que l'huile soit dissoute on lave la
verre, jusqu'à ce que l'huile soit dissoute on lave la baguette avec de l'alcool, on couvre le vase et l'on porte à commencement d'ébullition. On lave ensuite le verre de montre avec de l'alcool, on ajoute une petite quantité de phénolphtaléine et l'on détermine, à l'aide de la solution demi-normale acide, la quantité de potasse non combinée. En retranchant le nombre de centimètres cubes employés de 25, on trouve le nombre de centimètres cubes de potasse qui ont servi à la saponification de la matière grasse. Différentes précautions sont à observer; la potasse attaque l'alcool à l'ébullition et diminue faiblement
observer; la potasse attaque l'alcool à l'ébullition et diminue faiblement le titre le même phénomène se produit à froid à la longue. Il est donc nécessaire de fixer de temps en temps le titre de la solution potassique et, d'autre part, de faire concurremment avec l'essai une expérience à blanc; la perte d'alcalinité, dans ce dernier cas, s'élève environ 1/10e de centimètre cube. Pour la préparation de la solution potassique, il faut se servir d'un alcool qui ne brunisse pas par la potasse. Cette solution, au moment du besoin, doit être amenée à 13°. On ne peut pas, pour le
être amenée à 13°. On ne peut pas, pour le titrage de l'alcali non combiné, se servir d'acide sulfurique; il se formerait un précipité de sulfate de potasse qui masquerait la réaction finale. Voici, dans un tableau, les indices de Kœttstorfer, déterminés par MM. Valenta, Allen et Moore. J'y ai ajouté les résultats complémentaires qui m'ont été donnés par l'expérience. HUILES. VALENTA. ALLEN. V. MOORE. GIRARD. Huile d'abricot. 190.9 de noyau d'arachide. 191.3 196.8 de noyau d'amande douce. 194.5 196.6 de coton. 195.0 197.7-196.1 187.9 – de noyau d'olive. 197.7 191-199 185.2 de noyau de colza. 177.0 M de noyau
191-199 185.2 de noyau de colza. 177.0 M de noyau de ricin 181.0-181.5 176-178 de sésame. 190.0 – de noisette. 179.1 183.0 d'amande douce. 193.8 de lin. 189-195 195.2 1) – de soie. 1) M 196.25 PROCÉDÉ DE MM. BENEDEKT ET ULZER. DÉTERMINATION DES ACIDES DE LA SÉRIE RICINOLIQUE. Indice d'acétyle. Les acides de la série ricinolique C"H2O2 renferment, outre le groupe COOH, un oxyde alcoolique, dont l'hydrogène peut être substitué par le radical acétyle et former ainsi un éther. C'est sur cette propriété que se basent MM. Benedikt et Ulzer pour déterminer un indice, propre aux oxy-acides, qu'ils appellent
Ulzer pour déterminer un indice, propre aux oxy-acides, qu'ils appellent « indice d'acétyle ». Pour former le composé acétylique, ces chimistes opèrent de la façon suivante 100 grammes d'huile sont saponifiés avec 70 grammes de potasse caustique en solution alcoolique dans un ballon auquel on adapte un réfrigérant de Liebig pour condenser les vapeurs alcooliques et les ramener dans le récipient. Après complète saponification, le contenu du ballon est versé dans une grande capsule en porcelaine, dissous dans un litre d'eau et additionné d'acide sulfurique dilué jusqu'à réaction acide. Ce mélange est chauffé à l'ébullition jusqu'à ce que l'alcool soit
mélange est chauffé à l'ébullition jusqu'à ce que l'alcool soit évaporé et que les acides gras surnageant soient complètement limpides. On sépare, au moyen d'un siphon ou d'un entonnoir à robinet, les acides gras de l'eau, et on les fait bouillir encore à deux reprises avec chaque fois une nouvelle quantité d'eau. Après le dernier lavage, on les introduit dans un vase en verre qu'on porte à l'étuve, jusqu'à ce que toute l'eau soit séparée, et on les filtre à une température dépassant de 20 à 30° leur point de fusion. 50 grammes de ces acides sont ensuite introduits dans
fusion. 50 grammes de ces acides sont ensuite introduits dans un ballon muni d'un réfrigérant ascendant et bouillis pendant deux heures avec 40 grammes d'anhydride acétique. Au bout de ce temps, on ajoute 50g à 600 grammes d'eau chaude et l'on porte à l'ébullition. Pour éviter les soubresauts, on fait passer un courant d'anhydride carbonique dans le contenu du ballon, ou bien on introduit dans le récipient quelques petits fragments de pierre ponce. Après 10 minutes d'ébullition, on enlève l'eau, soit au moyen d'un siphon, soit au moyen d'un entonnoir à robinet, et l'on fait bouillir encore à trois reprises
à robinet, et l'on fait bouillir encore à trois reprises différentes, en remplaçant chaque fois par une nouvelle quantité d'eau celle qu'on a enlevée. L'anhydride acétique est très vite décomposé par l'eau chaude; on peut, du reste, à l'aide du papier bleu de tournesol, s'assurer que tout l'acide acétique est éliminé. On filtre enfin les acides ainsi acétylés et l'on passe à la détermination de l'indice d'acétyle. A cet effet l'on pèse, d'un côté, 4 à 5 grammes de produit acétylique, qu'on dissout dans quelques centimètres cubes d'alcool, et l'on titre à l'aide d'une solution alcaline alcoolique normale et d'une
titre à l'aide d'une solution alcaline alcoolique normale et d'une solution de phénolphtaléine pour déterminer le chiffre de l'acide. D'un autre côté, on pèse 2 ou 3 grammes de substance acétylique, à laquelle on ajoute 25 centimètres cubes de potasse alcoolique normale (pour l'huile de ricin on peut de suite ajouter 50 centimètres cubes), on saponifie et l'on détermine l'indice de Kœttstorfer, comme il a été dit à cet article. La différence entre le chiffre de Kœttstorfer et le chiffre de l'acide sera l'indice d'acétyle. Le tableau suivant donne les chiffres trouvés par les auteurs NON TRAITÉS PAR L'ANHYDRIDE ACÉTIQUE.
chiffres trouvés par les auteurs NON TRAITÉS PAR L'ANHYDRIDE ACÉTIQUE. PAR l'anhydride acétique. ACIDES GRAS DES HUILES. Chiffre de l'acide. Poids moléculaire. de l'acide. de d'acétyle. d'acide. de raide. de d'acétyle. Arachide, 198.8 281.2 193.5 196.7 3.4 Coton. 199.8 180.8 166.7 191.3 16.6 Chévrolière 199.4 381.3 196.8 204.3 7.6 Lin. 195.3 178.7 196.6 205.1 8.5 Amande douce. 286.6 278.3 196.5 202.3 5.8 Pistache. 200.6 279.7 194.1 207.2 13.1 Noix. 204.8 273.5 198.0 206.6 6.7 Dattes. 197.1 284.6 197.3 202.0 4.7 Ricin. 177.4 372.2 142.8 296.2 153.4 Colza. 182.5 307.4 178.5 184.8 6.3 Sésame 200.4 279.9 192.0 203.5 11.3 Le procédé
184.8 6.3 Sésame 200.4 279.9 192.0 203.5 11.3 Le procédé a surtout de la valeur dans la recherche de la pureté de l'huile de ricin. Il permet de déterminer quantitativement l'huile ajoutée en fraude, vu que, d'après les auteurs, 5 pour 100 d'une huile étrangère donnent déjà un indice d'acétyle inférieur de 7,8 à celui de l'huile de ricin pure. Les auteurs publient (Zeitschrift für Chemie Ind., 1887, n° 9) une étude très intéressante au sujet des huiles dites oxydées. L'Angleterre fournit au commerce, sous le nom d'huile de ricin soluble, des huiles oxygénées « refined oils » qui se
soluble, des huiles oxygénées « refined oils » qui se distinguent de l'huile de ricin ordinaire par leur solubilité dans les huiles minérales. On obtient ces huiles en faisant passer dans l'huile de lin, de coton, de colza, etc., qu'on chauffe pendant quelques heures d'abord à 120°, puis à 205°, un courant d'air chaud. La solubilité dans l'alcool de ces huiles oxydées est bien plus grande que celle des huiles primitives. DÉTERMINATION DE LA QUANTITÉ D'ACIDES SOUDES ET LIQUIDES QUI SONT CONTENUS DANS UN MÉLANGE D'ACIDES GRAS FIXES. Pour déterminer dans un mélange d'acides gras fixes le rapport en poids
dans un mélange d'acides gras fixes le rapport en poids entre les acides liquides et solides, on se base sur la propriété qu'ont les sels de plomb des acides fixes liquides, acide oléique, linoléique, et leurs homologues, d'être solubles dans l'éther, tandis que les sels de plomb des acides palmitique, stéarique, etc., sont insolubles dans ce véhicule. L'indice d'iode ne permet pas de déterminer ce rapport, vu qu'une huile renfermant, par exemple, 60 pour 100 d'oléine, fixerait 51,7 d'iode, tandis qu'une huile renfermant autant de linoléine serait capable d'en fixer 55,7. D'après Oudemans (Journal für prakt. Chemie, 99, 407), on
55,7. D'après Oudemans (Journal für prakt. Chemie, 99, 407), on sépare les acides gras suivant la méthode habituelle, on les traite avec un excès de carbonate de soude et on évapore le mélange au bain-marie jusqu'à siccité. Le résidu est repris avec de l'alcool absolu bouillant et la solution est titrée dans un entonnoir à nitration chaude. Après avoir complètement dissous le savon sodique, on ajoute à la solution un peu d'eau, puis un excès d'acétate de plomb. Les sels de plomb qui se sont précipités sont lavés et séchés d'abord à l'air, puis à l'étuve. Une certaine quantité du
d'abord à l'air, puis à l'étuve. Une certaine quantité du sel de plomb ainsi obtenu est pesée, introduite dans un ballon bouché, et extraite à plusieurs reprises avec de l'éther anhydre jusqu'à ce que tous les sels de plomb solubles soient dissous. La solution éthérée est ensuite évaporée, et le résidu, séché à une douce température, est pesé. Oudemans cherche dans son mode de procéder à obtenir une solution de savon complètement neutre; on arrive beaucoup plus facilement au même résultat si l'on opère d'après Kremel (Pharmaceutische Centralblatt, 5, 337). D'après ce chimiste, 2 à 3 grammes d'acides gras sont
D'après ce chimiste, 2 à 3 grammes d'acides gras sont introduits dans un ballon à large col, de 100 à 150 centimètres cubes de capacité, et saponifiés au bain-marie avec une égale quantité de potasse caustique et 10 centimètres cubes d'alcool à 95°. Lorsque la saponification est parfaite, on ajoute une ou deux gouttes de solution de phénoiphtaléine et l'on neutralise très exactement à l'aide d'acide acétique. L'alcool est ensuite évaporé; le résidu, dissous dans à peu près 80 centimètres cubes d'eau chaude, est précipité avec l'extrait de Saturne; en agitant le mélange, les savons plombiques se déposent contre les
agitant le mélange, les savons plombiques se déposent contre les parois du ballon. Après leur complet refroidissement, on filtre le liquide surnageant à travers un filtre de 10 centimètres de diamètre et on lave à plusieurs reprises avec de l'eau chaude. On fait fondre le sel de plomb au bain-marie; après refroidissement, on verse sur le même filtre l'eau qui s'est encore séparée et l'on porte le ballon avec son contenu, ainsi que le filtre, à l'étuve, pour les sécher à une douce température. Les sels de plomb contenus dans le ballon sont ensuite traités par l'éther et la solution
le ballon sont ensuite traités par l'éther et la solution éthérée est filtrée à travers le filtre qui a servi précédemment. Le liquide est reçu dans une capsule tarée, l'éther est évaporé et le résidu séché, d'abord au bain-marie, et en dernier lieu sur l'acide sulfurique, puis pesé. Avec une certaine quantité de ce sel plombique préalablement pesée, on détermine combien ce sel renferme d'oxyde de plomb; la différence de poids entre le résidu de la solution éthérée et la quantité d'oxyde métallique donne le poids des anhydrides des acides gras liquides. On obtiendra le poids des acides gras eux-mêmes,
gras liquides. On obtiendra le poids des acides gras eux-mêmes, en ajoutant au poids des anhydrides le poids de l'eau équivalent à la quantité A d'oxyde de plomb qu'on a trouvée, c'est-à-dire en multipliant A par 0,080. Pour la détermination des acides gras solides, on enlève du filtre les sels que celui-ci a retenus, on les introduit dans le ballon et on les décompose à l'aide d'acide chlorhydrique dilué bouillant. Après le refroidissement, on extrait les acides gras avec de l'éther; le résidu de la solution éthérée évaporée représentera les acides gras solides. DÉTERMINATION DU RAPPORT DES ACIDES PALMITIQUE, STÉARIQUE
acides gras solides. DÉTERMINATION DU RAPPORT DES ACIDES PALMITIQUE, STÉARIQUE ET OLÉIQUE DANS UN MÉLANGE EXCLUSIVEMENT COMPOSÉ DE CES TROIS ACIDES. Détermination de l'acide oléique. Dans une huile grasse qui ne renferme, en fait d'acides fixes, que les acides palmitique, stéarique, oléique, on peut encore déterminer le poids de l'acide oléique en se servant de l'indice d'iode. L'indice d'iode, pour l'acide oléique pur, est théoriquement 90.07. Les essais ont donné 89.8 à 90.03, chiffres qui correspondent avec le chiffre donne par le calcul. L'indice d'iode de l'oléine, éther glycérique de l'acide oléique, est 86.20. Si l'on détermine l'indice d'iode d'une
l'acide oléique, est 86.20. Si l'on détermine l'indice d'iode d'une huile, ou de ses acides gras qu'on aura séparés, et qu'on trouve i comme indice, on pourra, d'après les formules suivantes, calculer sa teneur en oléine 0 et la quantité E d'acide oléique que renferment 100 grammes de cette oléine. Détermination de l'acide palmitique. Dans un mélange composé exclusivement d'acide palmitique et d'acide stéarique, on pourra, en déterminant la moyenne du poids moléculaire, trouver par le calcul le rapport dans lequel ces acides sont représentés. La même méthode pourra s'appliquer à un mélange d'acides dont les poids moléculaires ne sont
à un mélange d'acides dont les poids moléculaires ne sont pas trop rapprochés. Le poids moléculaire moyen des acides gras peut être déterminé de la façon suivante. On saponifie 50 grammes d'huile et l'on sépare les acides gras comme il a été décrit dans la recherche de l'indice de Hehner; 1 à 5 grammes de ces acides sont titrés à l'aide d'une solution alcoolique de potasse et de phénolphtaléine. Le nombre de centimètres cubes employés à la saponification de 1 gramme d'acide servira à calculer le poids moléculaire. Supposons que la solution alcaline ait un titre quelconque, qu'elle soit normale.
la solution alcaline ait un titre quelconque, qu'elle soit normale. Si 1 centimètre cube de la solution alcaline équivaut à 0.02S de CO3Na, par exemple, on aura = 0.02S x 0.0833 = 0.4717, et x centimètres cubes de la solution normale – équivalents à xm centimètres cubes de la solution normale. Admettons maintenant que ce soit le poids moléculaire moyen des acides gras; il faudra pour la neutralisation de a grammes d'acides gras 1000 centimètres cubes de solution normale alcaline. Par conséquent, 1: – = a x 1000, et, par suite, de Schepper et Geitel emploient pour ces titrages une
suite, de Schepper et Geitel emploient pour ces titrages une solution de potasse caustique dont 10 centimètres cubes neutralisent exactement 1 gramme d'acide margarique. Le poids moléculaire de l'acide margarique étant C18H36O2 == 270, 20 centimètres cubes de solution normale équivalent à 2.7 d'acide margarique, et pour la solution employée par Schepper et Geitel m = 2.7. A-t-on employé pour la neutralisation d'un gramme d'acides gras 7 centimètres cubes de cette solution, le poids moléculaire de ces acides sera Pour tous ces calculs, il faut se souvenir que a ne représente pas le poids moléculaire moyen de tous les acides
représente pas le poids moléculaire moyen de tous les acides gras contenus dans l'huile, mais seulement celui des acides insolubles. L'indice de Hehner indique combien 100 grammes d'huile renferment d'acides fixes. Si nous désignons de nouveau le poids moléculaire des acides gras par a, si y représente la quantité de glycérine et la quantité d'acide entrant dans la composition d'une partie d'huile, sera évidemment le centième de l'indice de Hehner. La saponification des huiles se fait toujours d'après la formule générale R représentant un radical acide. Or les acides gras sont représentés par a = ROH, du second membre de
sont représentés par a = ROH, du second membre de l'équation. La molécule grasse sera donc C3H7O2R, qu'on peut représenter par M2(ROH)2, ou M2(-3a), qui égale (38 + 3a). Le poids moléculaire de la glycérine étant 92 et celui de M2 étant (3 x 18)==54, on peut dire d'après cela que les quantités d'acide et de glycérine, que 1 gramme de matière grasse peut fournir, sont exprimées par les formules Le poids moléculaire moyen des acides gras, tant volatils que fixes, peut être calculé, en supposant de nouveau l'absence d'acide libre et de substances étrangères, d'après l'indice de Köttstorfer. L'indice
libre et de substances étrangères, d'après l'indice de Köttstorfer. L'indice de Köttstorfer K indique en milligrammes combien il faut de KOH pour saponifier un gramme d'huile. De la formule C3H7O2R2-3H2O=3ROH-2M2O, nous déduisons que pour saponifier une molécule grasse = (3a + 38), il faut 3 molécules de KOH caustique = 3 x 56.1 = 168.3, de sorte que De la, on pourra déduire la valeur de a. Revenons à notre mélange d'acides gras. Supposons que a soit le poids moléculaire moyen, trouvé par titrage, de 5 grammes de matière grasse; a' le poids moléculaire de l'un des acides; x la
a' le poids moléculaire de l'un des acides; x la quantité de cet acide renfermée dans 100 grammes de mélange; a" et y les chiffres correspondant au second acide Les points de fusion et de solidification pourront aussi servir à déterminer approximativement le rapport dans lequel sont mélangés les acides palmitique et stéarique. Le tableau suivant donne les chiffres déterminés à ce sujet par Heintz (Chem. Pharm., 92, 298): ACIDE STÉARIQUE ACIDE PALMITIQUE POINT DE FUSION. POINT DE SOLIDIFICATION. 69°C. 59°C. 90 10 67°C. 69°50 80 60°3 60°C. 70 30 69°9 59°3 60 40 60°3 56°5 50 50 56°6 55°
69°9 59°3 60 40 60°3 56°5 50 50 56°6 55° 60 60 56°3 54° 65 35 57°5 54°8 70 80 57°5 63°8 75 90 56° 54°5 100 57° 57° Une autre méthode facile à exécuter, et qui donne de bons résultats, est l'application du procédé de Kœttstorfer. Nous avons vu, dans la saponification d'une graisse par la KOH, que 3 molécules de KOH équivalent à 1 molécule de glycerine. Or 168 grammes de KOH équivalent à 94 grammes de glycérine, ou 1 gramme de potasse caustique à 0,547 de glycérine. On se servira de la solution normale ou demi-normale de
On se servira de la solution normale ou demi-normale de KOH. On commence par déterminer, d'après la méthode de Bülow, qui sera indiquée dans le chapitre suivant (en employant 5 grammes d'huile), combien il faut de centimètres cubes de liqueur de KOH, demi-normale ou normale, pour neutraliser les acides libres renfermés dans 1 gramme de matière grasse. Soit a le nombre de centimètres cubes employés. Puis avec cinq nouveaux grammes d'huile, on détermine l'indice de Kœttstorfer &. Il faut donc, pour saponifier la graisse neutre, A-a centimètres cubes de la solution alcaline normale employée. La quantité de glycérine pour 100
solution alcaline normale employée. La quantité de glycérine pour 100 sera de G=S4.70H(A-s). La glycérine en solution aqueuse peut encore être dosée d'après la densité et l'indice de réfraction de la solution. Détermination de la teneur d'acide libre contenu dans une graisse. Degré d'acidité. C'est le procédé Bülow modifié qui remplace avantageusement les méthodes employées jusqu'ici. La valeur d'une huile grasse destinée à l'industrie dépend, comme nous l'avons vu, de sa teneur en acides au moment où on l'emploie. Pour mesurer ce degré d'acidité, on introduit dans un flacon bouché un émeri et l'on y ajoute des volumes égaux d'huile
un émeri et l'on y ajoute des volumes égaux d'huile à essayer et d'alcool à 90°; on agite fortement et on laisse reposer pendant deux à trois jours. L'alcool qui surnage est alors parfaitement clair; il contient les acides gras libres et une faible quantité d'huile. On prélève à l'aide d'une pipette 25 centimètres cubes de cette liqueur alcoolique, on y ajoute quelques gouttes de solution alcoolique de teinture de curcuma et on titre avec une solution normale de KOH caustique. Le passage du jaune au rouge brun se fait avec la plus grande netteté. Le nombre de centimètres cubes
avec la plus grande netteté. Le nombre de centimètres cubes de la solution potassique employés, multiplié par 4, indique combien 100 centimètres cubes de l'huile en expérience exigent de liqueur alcalaine pour la neutralisation des acides libres qu'ils contiennent. Comme l'acidité de l'huile n'est pas due à un acide unique, mais à un mélange d'acides, on ne peut pas transformer en poids le résultat obtenu sans connaître le poids moléculaire de chacun de ces acides. Le nombre de centimètres cubes employés à la neutralisation est à considérer comme l'expression de l'acidité de l'huile; on le désigne sous le nom de