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graphite en possession d'une forme plus stable que celle produite, soit par le fer, soit par le nickel ou le cobalt. Chose étrange à dire. Néanmoins, chaque modification peut être inversée de la même manière que le silicium dans sa manière d'être à l'égard de l'allotropie. Ainsi lorsqu'on maintient une petite quantité de fer pur en fusion par la flamme oxydante, si l'on introduit dans le fer liquide une certaine quantité de la modification brune obtenue en traitant le manganèse par les acides étendus, en séparant ensuite le graphite à la manière ordinaire, on le trouve correspondant sous tous les
la manière ordinaire, on le trouve correspondant sous tous les rapports avec le graphite produit ordinairement par de tels moyens. Décomposition du nickel et du cobalt. (Chemical News, 18 et 25 janvier 1889. Voir aussi Moniteur scientifique, mai et juillet.) Le correspondant du Times à Munich télégraphiait le 14 courant que le docteur Kruss, le chimiste bien connu, avait réussi à décomposer les métaux cobalt et nickel considérés jusque-là comme corps simples. Il trouve ces métaux formés d'un élément commun et d'un autre élément par lequel ils diffèrent. Quoique nous n'ayons pas encore pu nous procurer le mémoire original présenté
n'ayons pas encore pu nous procurer le mémoire original présenté à la Société chimique de Munich par le docteur Kruss, nous offrons à nos lecteurs des détails plus étendus tels qu'ils sont venus à notre connaissance. Il ne semble pas encore, comme nous l'avions supposé dès la première annonce de cette découverte, que le nickel et le cobalt aient été entièrement décomposés en trois corps simples inconnus jusqu'à présent, et dont l'un serait commun aux deux métales, tandis que l'autre se trouverait seulement dans l'un d'eux. Au contraire, si nous comprenons bien la plus récente communication, le docteur Kruss a
comprenons bien la plus récente communication, le docteur Kruss a trouvé dans chacun des deux métaux une substance inconnue dont la proportion ne s'élève pas à plus de 2 ou 3 pour 100. Après l'élimination de ce corps, le cobalt ou le nickel suivant le cas restent eux-mêmes, mais avec des propriétés modifiées. Les sels de cobalt pur ou nouveau cobalt auraient une couleur violette, et ceux de nickel pur une couleur vert foncé. Le docteur Kruss s'occupait de déterminer à nouveau les poids atomiques du cobalt et du nickel. Dans ce but, il a traité soigneusement des poids connus
Dans ce but, il a traité soigneusement des poids connus de nickel ou de cobalt, par une solution neutre de chlorure d'or et déterminé le poids de l'or mis en liberté. Les résultats de ces opérations n'ont pas été constants et après divers autres essais pour découvrir toute source d'erreur possible, il se livra à un examen approfondi. Il a trouvé qu'après avoir été dissous dans l'acide nitrohydrochlorique et réduits par l'acide sulfureux, il y avait une perte de poids et que les eaux de lavage avaient une couleur verte. En concentrant ces eaux de lavage, elles devinrent un liquide
En concentrant ces eaux de lavage, elles devinrent un liquide incolore, qui tournait au vert par l'addition d'acide hydrochlorique et donnait un dépôt blanc par l'addition de soude caustique ou d'ammoniaque, et insoluble dans la première. Ces réactions ne pouvant appartenir au cobalt ni au nickel, le docteur Kruss voulut obtenir une plus grande quantité de la matière inconnue. Il fit chauffer au rouge de l'oxyde récemment précipité de nickel ou de cobalt avec de l'alcali caustique, traita la masse fondue par l'eau et obtint une solution possédant les caractères ci-dessus mentionnés, en même temps que l'oxyde de nickel ou
ci-dessus mentionnés, en même temps que l'oxyde de nickel ou de cobalt pur restait non dissous. La solution traitée par l'ammoniaque donna un abondant précipité d'hydroxyde. À la chaleur rouge celui-ci devint un oxyde blanc donnant par réduction au moyen du charbon une poudre métallique brune et malléable. De la solution, le sulfure d'ammoniaque précipite un sulfure brun foncé soluble dans les acides. Ces réactions conduisirent à admettre l'existence d'un nouveau métal. Le docteur Kruss est en train de poursuivre ses recherches sur cette substance, en même temps que la détermination nouvelle des poids atomiques du nickel et du cobalt.
détermination nouvelle des poids atomiques du nickel et du cobalt. Nous mettons sous les yeux de nos lecteurs, la partie suivante d'une lettre qui nous a été gracieusement adressée par le professeur Kruss: J'ai, en fait, réussi à décomposer le nickel et le cobalt chacun en deux parties, et ces métaux ont tous deux un composant qui leur est commun. De concert avec mon collègue, j'ai envoyé une courte notice sur le sujet au Berichte, qui paraîtra lundi prochain, 24 courant, à Berlin. La description communiquée dans ce mémoire abrégé, a été tenue intentionnellement très sobre, et j'ai donné aussi
a été tenue intentionnellement très sobre, et j'ai donné aussi peu d'étendue que possible à l'interprétation, par crainte d'être entraîné à des assertions que je devrais peut-être bientôt contredire. Toutefois, j'ai pleinement confirmé nos premières observations et nous avons déjà près de dix méthodes différentes pour décomposer ces corps, jusqu'ici considérés comme élémentaires, chacun en deux parties. Nous donnerons bientôt le rapport complet de nos résultats; mais en attendant je puis vous informer, à titre de fait curieux, que nous avons réussi à obtenir les sels appelés verts de nickel avec les sels rouges de cobalt et les sels incolores
avec les sels rouges de cobalt et les sels incolores de la substance qui accompagne les deux métaux, et en outre à transformer plusieurs sels verts de nickel en sels rouges de cobalt et autres composants. « Cela peut être de l'alchimie, mais on ne saurait le nier. À l'égard des spectres des trois composants de cobalt et de nickel, nous n'avons pas encore, avec les arrangements ordinaires des expériences, observé de lignes caractéristiques. « C'est sans aucun doute la raison pour laquelle on n'a pas trouvé jusqu'ici des lignes spectrales communes au nickel et au cobalt purs. » Lixiviation
spectrales communes au nickel et au cobalt purs. » Lixiviation des minerais d'argent avec les solutions d'hyposulfite et relation spéciale avec le procédé Russell. Par Stettefeldt (de New-York). (Chemical News, 12 avril 1889.) L'auteur de ce livre a pour but de mesurer la valeur du procédé de lixiviation connu sous ce nom en le comparant à l'amalgamation. Il décrit la méthode ancienne de lixiviation à l'hyposulfite de sodium, telle qu'elle a été employée pour la première fois par von Patera, puis développée par Kiss et Kuestel; mais il reconnaît qu'elle n'est pas exempte de graves défauts. Le plus important de
n'est pas exempte de graves défauts. Le plus important de ces défauts, peut-être, est son inaptitude à servir avec l'argent métallique natif et avec les sulfures d'argent, antimonial ou arsenical. En conséquence, il recommande l'adoption du procédé de lixiviation tel qu'il a été modifié par E.-H. Russell. Ce métallurgiste a employé un hyposulfite double de sodium et de cuivre (cuivreux) et a fait disparaître ainsi la plupart des difficultés inhérentes à la méthode primitive de von Patera. M. Stettefeld donne ensuite une comparaison approfondie des deux procédés de lixiviation et du perfectionnement de Russell en regard du procédé d'amalgamation. Il
du perfectionnement de Russell en regard du procédé d'amalgamation. Il prétend que le tant pour cent d'argent obtenu est dans la plupart des cas plus élevé que celui dont on profite par l'amalgamation; que les agents chimiques employés dans le procédé coûtent moins cher que la dépense due à la perte du mercure et celle de l'usage et de la destruction des ustensiles; que la lixiviation permet l'extraction du cuivre et du plomb et dans beaucoup de cas d'une proportion d'or supérieure à celle qui est garantie par l'amalgamation et que le procédé nouveau n'est pas comme l'ancien nuisible à
que le procédé nouveau n'est pas comme l'ancien nuisible à la santé des ouvriers. Les défauts principaux de la lixiviation reconnus par l'auteur, sont que les métaux précieux sont extraits à l'état de sulfures, ce qui entraîne un traitement difficile et plus coûteux que celui de l'amalgame. L'auteur considère tous les minerais d'argent, dans lesquels le pourcentage du plomb ou du cuivre n'est pas très grand, comme pouvant être avantageusement exploités par la lixiviation. Dans les descriptions des agents chimiques mis en œuvre dans le procédé de lixiviation, l'auteur M. Stettefeldt explique les diverses manières d'exprimer la force d'un alcali
Stettefeldt explique les diverses manières d'exprimer la force d'un alcali en Angleterre, en France et en Allemagne. L'usage persistant en Angleterre des circonstances techniques de 24, comme poids atomique du sodium à la place de 23, coutume dont il est impossible de prendre la défense, mais contre laquelle les chimistes sont impuissants, il l'appelle un des nombreux mystères et farces du commerce anglais. En sa qualité de métallurgiste il en rappelle un autre l'emploi de l'essai de Cornish dans le commerce du cuivre. L'impartialité pouvait le conduire à mettre encore sous le titre « farces », l'obstination à conserver en
sous le titre « farces », l'obstination à conserver en France et en Amérique l'hydromètre de Baumé, en considérant que son échelle existe sous deux, sinon trois modifications, et que son indication ne peut être convertie directement en une pesanteur spécifique par aucun calcul simple. Après une discussion des matières employées au procédé, l'auteur donne un compte rendu très détaillé des réactions produites par les solutions d'hyposulfite de sodium. Il les fait suivre des réactions produites par les « extrasolutions », apparemment de celles de l'hyposulfite double de sodium et de cuivre. Le problème de l'extraction d'un tant pour cent
de cuivre. Le problème de l'extraction d'un tant pour cent élevé de l'argent et de l'or quand ces deux métaux existent à la fois dans les minerais, dans l'argent aurifère, au moyen d'un procédé par la voie humide, est d'après l'auteur encore, à attendre une solution. Le nombre des opérations chimiques dont l'exécution est journellement indispensable dans le laboratoire des ateliers de lixiviation est considérable. Il comprend l'essai du minerai mis en pâte et le mélange avec le sel, la détermination du pourcentage de ce sel, le calcul du minerai de la valeur d'après les deux données précédentes. L'essai de
de la valeur d'après les deux données précédentes. L'essai de la poussière du minerai grillé et la détermination des sels solubles existants, ainsi que le calcul de la valeur du minerai grillé, l'essai des résidus, et les épreuves de lixiviation du minerai grillé, avec les solutions ordinaires et les extrasolutions. L'exécution de ces diverses déterminations est entièrement faite sur certaines parties seulement. La seconde partie du livre est consacrée à la pratique de l'exécution du procédé de lixiviation; la marche nécessaire est décrite avec tous les détails et accompagnée de nombreuses illustrations excessivement bien dessinées. Un chapitre spécial traite de
nombreuses illustrations excessivement bien dessinées. Un chapitre spécial traite de la construction, du prix d'établissement et de la dépense du travail dans les ateliers de lixiviation. Le traité de M. Stettefeldt peut être résolument recommandé à tous les métallurgistes qui ont à s'occuper des minerais d'argent, quoique naturellement, beaucoup de renseignements donnés soient spécialement adaptés aux circonstances dans les États-Unis. Chlorate de potassium. Par le docteur Hodgkins et F. Lowndes. Dans une communication adressée aux Chemical News (tome LVIII, p. 247), M. Warren a fait appel à l'attention sur la soi-disant action catalytique du manganèse dans la décomposition du chlorate
soi-disant action catalytique du manganèse dans la décomposition du chlorate de potassium par la chaleur. Il est très regrettable que quelques chimistes croient réellement à une telle action, parce que la dénomination est encore aujourd'hui conservée et employée dans nombre de cas où l'action chimique est obscure ou n'a pas été soigneusement étudiée. Sans prétendre nous associer à M. Warren, pour une étude plus développée du sujet, nous dirons seulement que l'un de nous a fait plusieurs expériences sur la question, il y a quelques années, et que nous les avons répétées d'une manière un peu différente. Tout le monde
avons répétées d'une manière un peu différente. Tout le monde sait la marche habituellement employée pour préparer l'oxygène avec le chlorate de potassium et le dioxyde de manganèse; on dit, réellement ou implicitement, que le mélange doit ne pas être chauffé très fortement si l'on veut obtenir un gaz pur exempt de chlore. i) Ce terme est employé par l'auteur. (2) Il y a longtemps que M. Mauméne demande en France l'abandon de cet instrument. (Note de la rédaction.) Si l'on néglige les précautions pendant le chauffage et si l'on chauffe le chlorate jusqu'à fusion complète, si l'on ajoute alors
chauffe le chlorate jusqu'à fusion complète, si l'on ajoute alors une petite quantité de manganèse, un dégagement brusque de gaz se produit, les particules de manganèse « paraissent » s'échauffer dès qu'elles arrivent au contact du chlorate. L'oxygène contient d'autant plus de chlore que le manganèse est en poussière plus fine et qu'il est plus pur. Nous avons préparé un peu de MnO2 très pur en précipitant le permanganate par l'alcool, séparant la potasse par des lavages et calcinant avec cet oxyde, l'ébullition au contact du sel fondu est très notable, beaucoup de chlore est dégagé. En même temps, un
notable, beaucoup de chlore est dégagé. En même temps, un peu de manganèse entre évidemment en combinaison de quelque manière avec le potassium, car la masse fondue prend une couleur rose foncée, et en la dissolvant dans l'eau on obtient une dissolution rose qui contient du manganèse. Toutefois, une grande partie de ce composé de manganèse paraît être décomposée par l'addition de l'eau à la masse fondue. Il faut ajouter qu'après l'addition du manganèse le chlorate est chauffé au rouge jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'oxygène. Avec d'autres oxydes on obtient des résultats divers; les oxydes de zinc,
oxydes on obtient des résultats divers; les oxydes de zinc, magnésium, bismuth, antimoine, cuivre et étain donnent peu ou point de résultat, ni pour hâter la marche du dégagement de gaz, ni pour dégager du chlore lorsqu'on les verse dans le chlorate fondu. Avec le cobalt, le plomb et les oxydes de fer, ou le HgO rouge commercial, il se produit un accroissement immédiat du dégagement d'oxygène avec lequel on trouve des traces de chlore. Avec l'oxyde jaune d'uranium, l'anhydride tungstique, et les oxydes ou bleu ou jaune du molybdène MoO2 ainsi qu'avec V2O5, il y a augmentation immédiate du
MoO2 ainsi qu'avec V2O5, il y a augmentation immédiate du dégagement d'oxygène avec une forte proportion de chlore, au point que avec WO3 et MoO2, le tube d'essai paraît tout à fait jaune par la présence de ce gaz. Avec le tungstène, le molybdène, le vanadium et les oxydes phosphoriques, le chlorate donne naissance à un sel de potassium soluble, comme on peut s'y attendre; de même avec l'oxyde d'uranium, il paraît se produire un peu d'uranate. Généralement l'action semble plus énergique avec les oxydes des corps simples capables de produire des oxydes plus oxydés, acides ou anhydrides. Quelques sels
produire des oxydes plus oxydés, acides ou anhydrides. Quelques sels d'ammoniaque donnent aussi naissance à un dégagement de chlore, lorsqu'on les verse dans le chlorate fondu, mais ceci peut dépendre, au moins dans une certaine mesure, de la nature de l'acide du sel. L'activité du manganèse doit provenir de la formation d'une petite quantité de manganate ou d'un composé analogue et de la décomposition et recomposition de ce composé dans de telles conditions. Les substances telles que le noir de platine ou l'asbeste platinisé lorsqu'on les plonge dans le chlorate fondu, produisent certainement un dégagement de gaz sans qu'aucune action
fondu, produisent certainement un dégagement de gaz sans qu'aucune action chimique s'exerce sur elles-mêmes. Mais c'est une action bien légère et qui cesse en peu de temps. C'est l'action seule des pointes qui facilite le dégagement du gaz. EXPOSITION UNIVERSELLE DE 1889 Par M. P. KIENLEN, chimiste industriel. Nous sommes obligés de remettre au prochain numéro la Revue de notre collaborateur, ce dernier ayant été appelé, dès le 5 juillet dernier, pour son service dans l'armée territoriale. Dr Q. PUBLICATIONS NOUVELLES Encyclopédie d'hygiène et de médecine publique, par une Société de médecins, sous la direction du docteur Jules ROCHARD. Cette
de médecins, sous la direction du docteur Jules ROCHARD. Cette encyclopédie, qui s'annonce comme une œuvre hors ligne destinée à remplacer tous les traités qui l'ont précédée, se composera de dix livres distribués de la façon suivante livre I, Hygiène générale; livre II, Hygiène alimentaire; livre III, Hygiène urbaine; livre IV, Hygiène rurale; livre V, Hygiène hospitalière et assistance publique; livre VI, Hygiène industrielle; livre VII, Hygiène militaire; livre VIII, Hygiène navale; livre IX, Hygiène infantile; livre X, Hygiène internationale et administrative. Cette encyclopédie a pour but de donner aux médecins les connaissances qui leur sont indispensables pour s'acquitter de
médecins les connaissances qui leur sont indispensables pour s'acquitter de leurs fonctions. Elle paraîtra par fascicules de dix feuilles et dans un laps de trois ans. Elle comprendra environ huit volumes in-8° format de 800 pages en moyenne. Indépendamment de la table alphabétique qui sera annexée à chaque volume, une table alphabétique très détaillée sera placée à la fin de l'ouvrage pour faciliter les recherches. À partir du 1er juillet, il paraîtra chaque mois un fascicule de dix feuilles avec figures et planches. Prix de chaque fascicule, 3 fr. 50; souscription à forfait, 120 francs. Les deux premiers fascicules sont
souscription à forfait, 120 francs. Les deux premiers fascicules sont en vente. -Lecrosnier et Babe, libraires-éditeurs, place de l'École de médecine. Les sensations internes, par H. Beaunis, professeur de physiologie à la Faculté de médecine, Nancy, directeur du laboratoire de psychologie physiologique à la Sorbonne (Hautes études). 1 vol. petit in-8° de 236 pages, faisant partie de la Bibliothèque scientifique internationale, cartonné. Prix 6 francs. Librairie Félix Alcan, 108, boulevard Saint-Germain, ancienne librairie Germer-Baillière. Nouvelles tables de logarithmes à cinq et à quatre décimales pour le service géographique de l'armée. 1 vol. grand in-8°, Imprimerie nationale. Se trouve chez Gauthier-Villars,
1 vol. grand in-8°, Imprimerie nationale. Se trouve chez Gauthier-Villars, quai des Grands-Augustins, 55. Prix 4 francs. Les boissons hygiéniques, par S. Zaroeowski. 1 vol. in-12 de 158 pages. Ce volume fait partie de la collection de ces traités à 2 francs, fort minces et peu élégants, que la maison Baillière multiplie à l'infini. Abandonnerait-elle les grands ouvrages qui ont fait la réputation de sa maison? R Annuaire de la chimie industrielle et de l'électro-chimie, par Donato Tommasi. Pour l'année 1889, 1 vol. in-18 de 258 pages, chez Bernard Tignol, éditeur, 48, quai des Grands-Augustins. Ce volume est riche de
éditeur, 48, quai des Grands-Augustins. Ce volume est riche de renseignements qui seront très utiles aux industriels. Traité théorique et pratique d'électro-chimie, par Donato Tommasi, docteur ès sciences. La quatrième partie de cet ouvrage vient de paraître, 1 vol. grand in-8° de 239 pages. Prix 6 francs. Ce traité, parfaitement édité et destiné à un honorable succès, se trouve chez MM. BERNARD et Cie, imprimeurs-éditeurs, quai des Grands-Augustins, 53 ter, Paris. Un dernier fascicule reste à paraître. Le Propriétaire-Gérant Dr QUESNEVILLE, Paris. Imprimerie L. Baudoin et C., 2, rue Christine. LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIQUÉES TRAVAUX
LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIQUÉES TRAVAUX PUBLIÉS À L'ÉTRANGER COMPTE RENDU DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES TRENTE-DEUXIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE. – TOME XII. – II* PARTIE Livraison 573 SEPTEMBRE Année 1889 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES SUR LA LOI PÉRIODIQUE I. Tellurium. Par M. BORUSLAV BRAUNER. (Journal of the Chemical Society, juillet 1889.) SUR LE POIDS ATOMIQUE DU TELLURIUM. Le poids atomique du tellurium fut déterminé par Berzélius, qui oxydait, à cet effet, du tellurium par de l'acide azotique et pesait le bioxyde de tellurium qui restait après la calcination. Berzélius obtint les nombres suivants 128.9 (en 1812), 128.9
calcination. Berzélius obtint les nombres suivants 128.9 (en 1812), 128.9 (1818), et 128.3 (en 1832). En 1857, von Hauer trouva, par l'analyse du bromure de potassium et de tellurium, Te = 127.9 (1). Jusqu'à présent, le nombre rond Te = 128 a été généralement adopté comme exprimant le poids atomique véritable du tellurium. Cependant, dans le système périodique des éléments chimiques, le tellurium se trouve dans la série VI, entre l'antimoine = 122 et l'iode = 127, et, pour cette raison, Mendeleïeff formula la supposition que le vrai poids atomique du tellurium se range entre ces deux nombres et est
du tellurium se range entre ces deux nombres et est voisin de 125. Sb. Te. I. 122 123 127 Suivant les déterminations faites récemment par J.-P. Cooke, ainsi que d'après les recherches de Stass, ces éléments ont les poids atomiques suivants Sb = 119.96, et I = 126.85. Nous pouvons donc nous attendre à ce que le poids atomique du tellurium soit encore inférieur au nombre ci-dessus, à savoir près de 123.5. Cet état de choses a décidé Wills (2) à redéterminer le poids atomique du tellurium. En oxydant du tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu des
tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu des nombres variant de Te = 126.63 à Te = 129.66. L'oxydation par de l'eau régale (II) a donné Te = 128.09 et 128.30. Enfin, l'analyse du bromure de potassium et de tellurium (III) a donné Te = 126.39 à 127.93. Wills tire de ses expériences la conclusion que « le poids atomique du tellurium n'est pas situé entre ceux de l'antimoine et de l'iode, mais est plus grand que le poids atomique de ce dernier, qui doit, par conséquent, précéder le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai
le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai observer que les nombres obtenus par Wills diffèrent, dans sa première série d'expériences, par 3.03 unités; dans la deuxième série, par 0.21; et, dans la troisième série, par 1.57 unité. Comme 21.4 pour 100 des nombres cités sont inférieurs au poids atomique de l'iode, il est certes étrange que des résultats tellement discordants aient pu amener Wills à une conclusion d'une si grande importance théorique. Il a été récemment démontré par Bazaroff (1) que, de même que l'on voit régulièrement croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans
croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans le système périodique, de même on constate une variation régulière de quotients obtenus en divisant le poids atomique d'un élément par celui de l'élément voisin et inférieur. Il était probable que la même régularité se retrouverait dans le cas de tellurium, et qu'un poids atomique inférieur à celui de l'iode serait assigné à cet élément. L'objet de la recherche qui suit a été la révision complète du poids atomique du tellurium. Il était à espérer que le tellurium ne resterait pas une exception à la loi périodique, car, bien que
pas une exception à la loi périodique, car, bien que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu entrer dans le système périodique avec leurs poids atomiques primitivement adoptés, on a trouvé ultérieurement que c'étaient les poids atomiques qui étaient défectueux, et non le système périodique. Ces exceptions apparentes sont Li, Be, Sc, Ti, V, Co, Ga, Y, Nb, Mo, Ru, In, Sb, La, Ce, Ta, Os, Ir, Pt, Bi, Ru, Th et U. Préparation des matériaux. J'ai employé deux sortes de matériaux pour préparer du tellurium pur minerais telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut.