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les acridiens en Algérie, il m'a paru utile d'insister sur les services que peuvent rendre ces champignons parasites. Il serait à souhaiter qu'on donnât les moyens d'expérimenter, et nous sommes persuadé qu'il serait possible de créer de véritables usines d'entomophthora pour la destruction des insectes nuisibles. Des naturalistes bien connus sont également de cet avis; MM. Giard et Laboulbène ont appelé récemment l'attention sur ces cryptogames. Sur une bactériocécidie ou tumeur bacillaire du pin d'Alep. Note de M. PAUL VUILLEMIN, présentée par M. Duchartre. Sur l'hermaphrodisme parasitaire et le polymorphisme floral du lycomia divira. Note de M. Cint Magnin, présentée
floral du lycomia divira. Note de M. Cint Magnin, présentée par M. Duchartre. Un nouveau problème de la géologie provençale. Pénétration de marnes irisées dans le cristaux. Note de M. MARCEL BERTRAND, présentée par M. Daubrée. M. BOUQUET DE LA CHINE présente à l'Académie, de la part du contre-amiral Teixeira, cinq brochures publiées en langue portugaise, sur l'hydrographie et l'art nautique au Brésil. A 4 heures 1/2 l'Académie se forme en Comité secret. Séance du 3 décembre. – M. Tisserand, en présentant à l'Académie le tome 1er de son « Traité de mécanique céleste », s'exprime en ces termes «
Traité de mécanique céleste », s'exprime en ces termes « Ce volume traite de la théorie générale des perturbations, par la méthode de la variation des constantes arbitraires, méthode très simple en théorie, et qui, du reste, a été appliquée constamment avec succès par Le Verrier à toutes les anciennes planètes. On y trouvera, en outre, un résumé de certains travaux de Lagrange, Cauchy, Bessel et Hansen, qui, tout en ne présentant pas avec le sujet principal une connexion nécessaire, ne sont pas moins très importants dans un grand nombre de questions. « Un chapitre spécial a été consacré à
de questions. « Un chapitre spécial a été consacré à la découverte de Neptune. « Le tome II traitera de la figure des corps célestes et de leurs mouvements de rotation. « Enfin, le tome III sera consacré aux théories des satellites, en particulier à celle de la lune, et à l'exposition des méthodes de Hansen pour la détermination des perturbations des astéroïdes. Plusieurs points importants de ces méthodes ont d'ailleurs été déjà exposés dans le tome 1er. » Sur les satellites de Mars. Note de M. H. Poincaré. Sur la préparation des sulfures de calcium et de strontium phosphorescents;
la préparation des sulfures de calcium et de strontium phosphorescents; par M. Edmond BECQUEREL. « Les phénomènes de phosphorescence montrent que la présence de très faibles proportions de certains composés suffit, lors de la préparation des différents sulfures alcalino-terreux, pour modifier la couleur, l'intensité, ainsi que la durée de la lumière émise après l'influence préalable du rayonnement lumineux. Ces modifications dépendent, non seulement de la nature des corps mélangés, mais encore de celle du sulfure phosphorescent lui-même. « Ainsi j'ai fait voir depuis longtemps que, si, lors de la préparation du sulfure de calcium au moyen de la calcination d'un
du sulfure de calcium au moyen de la calcination d'un mélange de coquilles déjà calcinées et de soufre, on ajoute une petite quantité d'un composé de manganèse (1 à 2 pour 100 de peroxyde de manganèse), on obtient une matière douée d'une belle phosphorescence jaune (1); le persulfure de potassium ordinaire, dans les mêmes conditions, donne à la masse calcinée la propriété d'émettre une vive lumière verte (2), et, comme l'a montré M. A. Verneuil (3), quelques traces d'un composé de bismuth permet d'obtenir un sulfure phosphorescent bleu doué d'une grande persistance de l'impression produite par la lumière; d'autres composés
grande persistance de l'impression produite par la lumière; d'autres composés exercent une action qui, bien que n'étant pas aussi accentuée, n'en est pas moins manifeste. « Ayant été conduit, dans ces derniers temps, à reprendre la préparation de ces différents sulfures, j'ai pu reconnaître que quelques-unes de ces substances additionnelles, employées seules, ne produisent pas d'effet appréciable et que la présence simultanée de plusieurs d'entre elles est quelquefois nécessaire pour la préparation de matières vivement lumineuses. Quand on calcine avec du soufre du carbonate de chaux, aussi pur que possible, on obtient un sulfure de calcium qui, bien que faiblement
on obtient un sulfure de calcium qui, bien que faiblement lumineux dans le phosphoroscope, n'offre pas de persistance appréciable quand on l'expose à la lumière et qu'on le renferme dans la chambre noire. M. Verneuil a constaté ce fait dans la note citée plus haut. Mais, si l'on ajoute au carbonate de chaux, avant sa calcination, quelques traces de carbonate de soude ou d'un sel de soude (chlorure de sodium ou autre), alors le sulfure de calcium présente une émission lumineuse verte, vive et persistante, après l'action du rayonnement lumineux. D'un autre côté, si l'on se bornait à ajouter quelques
D'un autre côté, si l'on se bornait à ajouter quelques traces d'un composé de manganèse ou de bismuth au carbonate de chaux pur, on n'aurait, après la calcination avec le soufre, que des sulfures peu ou même point lumineux, tandis que ces mêmes mélanges étant additionnés de carbonate de soude (1/2 à 1 pour 100) donnent les matières si brillantes, jaunes ou bleues. La lithine agit sur le carbonate de chaux à la manière de la soude même plus vivement qu'elle, et l'on peut obtenir, en calcinant du carbonate de chaux avec quelques centièmes de carbonate de lithine, sans addition
chaux avec quelques centièmes de carbonate de lithine, sans addition de carbonate de soude, une matière très vivement lumineuse verte. La potasse, si elle est aussi pure que possible, a paru ne donner que très peu d'effets et peut-être son action est-elle due en partie à la soude qu'elle peut contenir. On peut conclure de ce qui précède que la présence de la soude ou d'un composé alcalin est nécessaire pour que l'addition de substances telles que certains sels de manganèse ou de bismuth au carbonate de chaux pur avant sa calcination avec du soufre développe tout le pouvoir que
sa calcination avec du soufre développe tout le pouvoir que possèdent ces derniers de donner au sulfure de calcium la propriété de luire avec une nuance déterminée. On se rend compte, d'après cela, du motif pour lequel les sulfures de calcium phosphorescents préparés avec des coquilles préalablement calcinées n'ont pas besoin de cette addition de sels de soude pour donner des sulfures très phosphorescents, puisque ces coquilles contiennent naturellement ces composés à l'état de mélange. Il est probable également que les différentes préparations faites avec des échantillons de calcaire d'arragonite et de gypse de diverses provenances, et qui, d'après mes
et de gypse de diverses provenances, et qui, d'après mes anciennes recherches, donnent des émissions lumineuses de couleurs différentes, ne présentent ces effets qu'en raison des matières étrangères que ces minéraux naturels renferment, quoique parfois seulement en très petite quantité. Le sulfure de strontium obtenu au moyen du carbonate pur subit des modifications du même genre que le sulfure de calcium préparé à l'aide du carbonate de chaux, mais peut-être moins vivement. Si le carbonate de strontiane est exempt de soude et préparé par la précipitation d'un sel de strontiane pur par le carbonate d'ammoniaque également pur, puis lavé pendant
pur par le carbonate d'ammoniaque également pur, puis lavé pendant très longtemps, alors, après sa calcination avec du soufre, on obtient un sulfure faiblement lumineux bleu verdâtre, comme je l'ai indiqué il y a longtemps. Mais si, comme je l'ai montré également, on prépare le carbonate de strontiane au moyen du carbonate de soude, on a le sulfure de strontium lumineux vert; malgré les lavages répétés du carbonate de strontiane, il est probable qu'il reste encore assez de carbonate de soude dans la masse pour produire cet effet. On obtient du reste le même résultat en ajoutant quelques traces de
du reste le même résultat en ajoutant quelques traces de carbonate de soude ou d'un sel de soude au carbonate de strontiane pur avant sa calcination avec le soufre. La lithine se comporte à l'égard du carbonate de strontiane comme à l'égard du carbonate de chaux et peut donner des produits plus vivement phosphorescents que la soude; il suffit d'ajouter 2 pour 100 de carbonate de lithine au carbonate de strontiane pur avant sa calcination avec le soufre pour avoir un sulfure phosphorescent vert très brillant. Les nouvelles préparations faites avec le carbonate de baryte feront l'objet d'une autre communication.
avec le carbonate de baryte feront l'objet d'une autre communication. Les composés phosphorescents dont il vient d'être question ont été obtenus au laboratoire de physique du Conservatoire des arts et métiers par M. Peignot, qui, depuis plusieurs années, se livre avec le plus grand soin à leur préparation et qui m'a aidé obligeamment dans ces recherches. M. Daubré présente à l'Académie, de la part de S. M. dom Pedro, associé étranger, la photographie d'un fragment poli du fer météorique ou holosidère de Bendego (Brésil). Cette météorite, découverte en 1784 au milieu de vastes forêts vierges, était en partie enfoncée dans
milieu de vastes forêts vierges, était en partie enfoncée dans le sol. L'année suivante, elle fut transportée, au prix de grands efforts, sur un chariot que traînaient 140 bœufs et abandonnée à cent cinquante pas plus loin, dans le lit du ruisseau de Bendego, localité située au nord-ouest de la province de Bahia, où, en 1811, Mornay la vit encore reposant sur son chariot. Plus tard, Sprix et Martens la trouvèrent la même place. Elle mesure à peu près 2 mètres suivant sa longueur, avec 1m,10 et 0m,90 dans ses deux autres dimensions. Son poids dépasse 3,600 kilos. L'intérêt de
deux autres dimensions. Son poids dépasse 3,600 kilos. L'intérêt de cette masse, évidemment d'origine extraterrestre, était de nature à faire désirer vivement de la soustraire à un abandon si complet. L'entreprise vient de se réaliser, grâce aux encouragements de Sa Majesté l'empereur et à une dépense de plus de 100,000 francs. Arrivé à Rio-de-Janiero au mois de juillet dernier, le précieux bloc est exposé aux regards du public, à l'arsenal de la marine, en attendant qu'il soit transféré au musée national où il restera définitivement. Postérieurement à l’analyse très sommaire que Wollaston et Mornay ont donnée de l’holosidère de Bendego,
que Wollaston et Mornay ont donnée de l’holosidère de Bendego, d’autres analyses y ont signalé, à part la présence du fer et du nickel, celle du carbone, du silicium ou de la silice, de l'aluminium et du manganèse. On peut espérer qu’un savant brésilien, utilisant les matériaux dont il dispose actuellement, complétera les recherches antérieures. Sur les invariants des équations différentielles. Note de M. E. GOURSAT, présentée par M. Darboux. Sur l’application des fonctions theta, d’un seul argument, aux problèmes de la rotation. Note de M. F. Caspary, présentée par M. Hermite. Théorème général concernant les courbes algébriques planes. Note
M. Hermite. Théorème général concernant les courbes algébriques planes. Note de M. G.-B. Goccia, présentée par M. Halphen. Sur la détermination exacte des positions réciproques de l’extrémité de la bielle et de la manivelle, et sur une épure de distribution tenant compte de l’obliquité des bielles. Note de M. F. Dubost, présentée par M. H. Poincaré. Sur les eaux noires des régions équatoriales. Note de MM A. Muntz et V. MARCANO, présentée par M. Schlœsing. Il existe, dans les régions équatoriales de l’Amérique du Sud, des cours d’eau qui ont les eaux noires (aguas negras). Des affluents importants de l’Orénoque
les eaux noires (aguas negras). Des affluents importants de l’Orénoque et de l’Amazone se trouvent dans ce cas. Les habitants de ces contrées font une grande différence entre les eaux noires et les eaux blanches, et ont l’habitude de classer les rivières d’après leur couleur. Les voyageurs qui ont pu observer ce singulier phénomène en ont été vivement frappés; A. de Humboldt a fait sur ce sujet de nombreuses observations. Vues en grandes masses, dit l’illustre voyageur; ces eaux paraissent brunes comme du café ou d’un noir verdatre; dans l’ombre elles sont noires comme du marc de café. Placées dans
elles sont noires comme du marc de café. Placées dans un verre, elles ont une couleur d’un brun jaunâtre plus ou moins foncé; malgré cette coloration, elles ont une grande limpidité. « Ce sont les eaux les plus belles, les plus claires, les plus agréables au goût. » On les boit de préférence. Leur faune est différente de celle des eaux blanches: les rochers qui les bordent restent blancs, alors que ceux qui sont baignés par les eaux blanches noircissent; elles ne communiquent pas leur couleur aux eaux blanches avec lesquelles elles se mêlent. La cause de la coloration de
lesquelles elles se mêlent. La cause de la coloration de ces eaux est restée inexpliquée. L’un de nous (M. Marcano), dans une exploration récente du haut Orénoque, a pu observer les eaux noires et constater la scrupuleuse exactitude des faits signalés par A. de Humboldt. Nous avons cherché dans la composition chimique l’explication de ces propriétés. La région où l’on rencontre ces eaux est de formation granitique, couverte de la végétation luxuriante des tropiques. L’échantillon examiné est arrivé au laboratoire environ deux mois après avoir été prélevé il avait conservé sa couleur, une saveur franche et agréable, une parfaite limpidité.
sa couleur, une saveur franche et agréable, une parfaite limpidité. L’analyse de cette eau a montré qu’elle renfermait par litre 0 gr. 028 d’une matière organique constituée presque en totalité par ces acides bruns, mal définis, qui se produisent dans les tourbières. Cette eau a une réaction acide qui s’accentue avec la concentration, jusqu’à devenir très sensible au goût. On n’y trouve point de chaux (moins de 0 gr. 001 par litre); la matière humique est donc à l’état libre. Les nitrates sont totalement absents. Les autres matières minérales sont très peu abondantes; leur somme ne dépasse pas 0 gr.
très peu abondantes; leur somme ne dépasse pas 0 gr. 016 par litre; elles sont formées de silice, d’oxydes de fer et de manganèse, d’alumine, de potasse avec des traces d’ammoniaque. L’origine de ces eaux et leur composition nous permettent de donner l’explication de leur couleur et de leurs propriétés. Ces eaux se sont colorées en dissolvant les acides humiques libres, formés par la décomposition de la matière végétale, sur un sol granitique, exempt de calcaire. Elles ressemblent, sous ce rapport, aux eaux qui s’écoulent des tourbières. La coloration persiste pour cette raison que, en l’absence de calcaire et malgré
pour cette raison que, en l’absence de calcaire et malgré l’aération, les phénomènes de la nitrification et par suite la combustion de la matière organique ne peuvent pas se produire, comme le montre l’absence complète des nitrates. Les eaux noires ne colorent pas les eaux blanches avec lesquelles elles se mélangent, parce que le calcaire contenu dans ces dernières sature l’acidité libre. La nitrification et la destruction simultanées de la matière carbonée se produisent alors rapidement, sous l’influence de la température élevée des eaux (27° à 28°, de Humboldt). Malgré la forte proportion de matière organique qu’elles renferment, elles ne
la forte proportion de matière organique qu’elles renferment, elles ne se corrompent pas, à cause de leur acidité et de leur aération, qui empêchent les phénomènes réducteurs de s’y produire. Les rochers qu’elles baignent ne se colorent pas comme ceux qui bordent les eaux blanches, parce que leur acidité s’oppose au dépôt des oxydes de fer et de manganèse. La coloration est donc attribuable à une matière organique; elle n’est pas le résultat d’un jeu de lumière mais, si la composition chimique en est la cause première, son intensité doit être attribuée à des phénomènes de réflexion, produits dans les
être attribuée à des phénomènes de réflexion, produits dans les couches profondes de la masse liquide. Sur les acétates benzoïques de la mannite et de ses homologues; action décomposante de l’aldéhyde benzoique. Note de M. J. MEUNIER, présentée par M. Troost. Action du sulfure de carbone sur les argiles production de l’oxysulfure de carbone. Note de M. ABRONI et GAUTIER, présentée par M. Friedel. J’ai été amené par une suite de considérations sur lesquelles je me propose de revenir, et qui sont relatives à l’origine des éléments minéraux des eaux thermales, à essayer de produire l’oxysulfure de carbone en faisant
thermales, à essayer de produire l’oxysulfure de carbone en faisant agir au rouge vif les vapeurs de sulfure de carbone sur les silicates naturels, en particulier sur les argiles. Ces essais ont réussi et me permettent de publier aujourd’hui une méthode qui seule peut fournir le gaz oxysulfure de carbone COS à l’état de pureté et en grande quantité à la fois. Le procédé que je propose fournit ce gaz abondamment et rapidement. On remplit soigneusement un gros tube de porcelaine avec du kaolin préalablement calciné et séché au rouge naissant. L'appareil, placé dans un bon fourneau, peut être porté
naissant. L'appareil, placé dans un bon fourneau, peut être porté au rouge blanc, grâce à un mélange de coke et de charbon de bois. L'air ayant été préalablement chassé par un courant d'acide carbonique, on fait passer sur le kaolin un courant de vapeurs de sulfure de carbone sec. Il sort du tube de porcelaine un mélange gazeux composé d'une trace d'acide sulfhydrique, de 1/100 environ d'acide carbonique, de 60 à 64 pour 100 d'oxysulfure de carbone, de 35 à 39 pour 100 d'oxyde de carbone, le tout mêlé à l'excès des vapeurs de l'acide sulfocarbonique. Ces gaz s'enrichissent en
l'excès des vapeurs de l'acide sulfocarbonique. Ces gaz s'enrichissent en oxyde de carbone si la température vient à baisser, en oxysulfure si elle monte. Suivent les procédés de purification assez laborieux. Sur l'acétone dioxéthylée. Note de MM. E. Grimaux et L. LEFÈVRE, présentée par M. Friedel. Transformation du terpylène en un menthène. Note de MM. G. Bouchabdat et J. LAFONT, présentée par M. Berthelot. Sur la phtalimidine et la méthylphtalymidine. Note de M. Ph. BARBIER, présentée par M. Berthelot. Action des inhalations du chlorure d'éthylène pur sur l'œil. Note de M. PANAS, présentée par M. Bouchard. M. Raphaël Dubois, dans
M. PANAS, présentée par M. Bouchard. M. Raphaël Dubois, dans trois communications faites à la Société de biologie et à l'Institut, insiste sur le trouble de la cornée provoqué par les inhalations du chlorure d'éthylène expérimenté par lui comme anesthésique. Il ajoute que l'œil ainsi modifié serait dur et comme glaucomateux. M. Panas à la suite d'expériences de laboratoire sur ce sujet publie les conclusions que voici « 1° Que le trouble de la cornée provoqué par les inhalations du chlorure d'éthylène provient d'une infiltration séreuse du parenchyme de cette membrane; « 20 Que le mécanisme de l'œdème du tissu
membrane; « 20 Que le mécanisme de l'œdème du tissu cornéen dépend de la destruction, par cet agent, de l'endothélium de la cornée, qui seul protège la cornée contre l'envahissement de l'humeur aqueuse, ainsi que Th. Leber l'a démontré par des expériences déjà anciennes. « Dans aucune de mes expériences, je n'ai pu vérifier l'assertion de M. Raphaël Dubois que le tissu de la cornée, avant de s'hydratomiser, se dessèche, ni que la sécrétion de l'humeur aqueuse se trouve primitivement tarie. » Sur un cachalot des Açores. Note du prince ALBERT DE MONACO, présentée par M. A. Milnes-Edwards. Recherches sur
ALBERT DE MONACO, présentée par M. A. Milnes-Edwards. Recherches sur le cerveau des aranéides. Note de M. G. Saïtt-Rémy, présentée par M. H. de Lacaze-Duthiers. Sur le peroderma cylindricum Heller, copepode parasite de la sardine. Note de M. A. Giard. Sur la traversée de la rivière souterraine de Bramabiau et sur la formation des canyons par les causes. Note de M. E. A. MARTEL, présentée par M. Daubrée. M. L. Hugo adresse une note « sur les nombres irrationnels d'Euclide ». A 4 heures, l'Académie se forme en Comité secret.. Séance du 10 décembre. M. LE MINISTRE DE L'INSTRUCTION PUBLIQUE
Séance du 10 décembre. M. LE MINISTRE DE L'INSTRUCTION PUBLIQUE ET DES BEaux-Arts transmet une ampliation du décret par lequel le Président de la République approuve l'élection faite par l'Académie, de M. Duclaux, pour remplir la place devenue vacante, dans la section d'Économie rurale, par suite du décès de M. Hervé Mangon. Il est donné lecture de ce décret. Sur l'invitation de M. le Président, M. DUCLAUX prend place parmi ses confrères. M. G. Darboux fait hommage à l'Académie du deuxième et dernier fascicule du tome II de ses Leçons sur la théorie générale des surfaces et les applications géométriques
sur la théorie générale des surfaces et les applications géométriques du calcul infinitésimal. M. FAYE présente à l'Académie l'Extrait de la Connaissance des Temps, pour l'an 1890, publié par le Bureau des Longitudes, à l'usage des écoles d'hydrographie et des marins du commerce. Observation de la comète de Faye, faites à l'Observatoire de Marseille, par M. Stephan. "* ̃ M. LE Secrétaire PERPÉTUEL signale, parmi les pièces imprimées de la correspondance, l'Albionne Statistique graphique de 1887, présenté par M. Léon Lalanne. Travaux géographiques au Brésil. Note de M. L. Cruls, présentée par M. Faye, au nom de S. M. dom
présentée par M. Faye, au nom de S. M. dom Pedro. Sur l'application des fonctions thêta, d'un seul argument, aux problèmes de la rotation. Note de M. F. Gaspary, présentée par M. Hermite. Sur une proposition générale concernant les équations linéaires aux dérivées partielles du second ordre. Note de M. ÉMILE PICARD, présentée par M. Hermite. Sur les caractères de convergence et de divergence des séries à termes positifs. Note de M. P. DU Bois-Reymond, présentée par M. Hermite. Sur la rectification des cubiques planes unicursales. Note de M. L. Raffy, présentée par M. Hermite. Sur l'extension, à certains points,
Raffy, présentée par M. Hermite. Sur l'extension, à certains points, de l'une des propriétés mécaniques du centre de gravité. Note de M. A. DE SAINT-GERMAIN. Sur les accélérations d'ordre quelconque des points d'un corps solide qui a un point fixe 0. Note de M. Ph. GILBERT, présentée par M. Résal. De l'emploi de l'eau oxygénée pour le dosage des métaux de la famille du fer (Chrome). Note de M. Adolphe CARNOT, présentée par M. Friedel. « L'eau oxygénée détermine, sur les solutions de divers métaux de la famille du fer, des réactions tantôt oxydantes, tantôt réductives, qui peuvent être mises
des réactions tantôt oxydantes, tantôt réductives, qui peuvent être mises à profit dans l'analyse chimique. Je m'occuperai successivement du chrome, du manganèse, du fer, du cobalt et du nickel. 10 Chrome. L'acide chromique fournit, avec l'eau oxygénée, une réaction très remarquable, à laquelle est demeuré attaché le nom de Barreswil, consistant dans la coloration bleue qui se produit dès que l'on mélange les solutions étendues et froides des deux substances. Cette réaction est caractéristique pour l'eau oxygénée elle l'est également pour les chromates, à la condition d'y ajouter un très léger excès d'un acide fort, pour mettre l'acide chromique en
léger excès d'un acide fort, pour mettre l'acide chromique en liberté. « Cette coloration est assez fugitive; elle dure quelques minutes à peine, si la solution est presque neutre; elle disparaît au bout de quelques secondes, si elle renferme plus de 1 /100 d'acide chlorhydrique ou sulfurique libre. Barreswil l'avait attribuée à la formation d'un acide perchromique instable; M. Moissan a montré qu'elle est due à une combinaison d'acide chromique et d'eau oxygénée (CrO,H2O!). J'ai reconnu que, lorsque l'eau oxygénée a épuisé son action, l'acide chromique se trouve entièrement réduit à l'état de sesquioxyde de chrome, tandis qu'une quantité correspondante