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de la lessive alcaline chauffée, et le métal se dissout aisément sous forme de zincate alcalin. On comprend qu'il soit nécessaire d'employer le minerai ou l'oxyde de zinc, de même que l'agent réducteur dans le plus grand état de division. Après refroidissement, je reprends le produit par la quantité nécessaire d'eau. La lessive de zincate, clarifiée s'il y a lieu, est soumise à l'électrolyse avec cathodes de zinc pur. J'opère exactement de la même manière pour la préparation de l'étain pur, le minerai, finement pulvérisé et intimement mélangé avec 3-4 pour 100 de charbon, est fondu avec un excès de
pour 100 de charbon, est fondu avec un excès de soude caustique. Si le minerai contient du soufre, de l'antimoine ou de l'arsenic, il faut le griller au préalable. L'étain déposé par l'électrolyse d'une semblable solution est d'un beau blanc d'argent; sa pureté est absolue. On peut employer aussi cathodes, soit des lames d'étain, soit des lames de fer ou de tout autre métal. Brevet St n° 1006. Inscrit le 34 janvier 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour utiliser les minerais de manganèse pauvres. Par FR. STAADEN, à Leun (crédit de Wetzlar), et le docteur Cas. KETZMUNG, à
Leun (crédit de Wetzlar), et le docteur Cas. KETZMUNG, à Biederkopf. Objet du brevet : Procédé pour utiliser des manganèses pauvres consistant à chlorer ces minerais et à traiter le chlorure de manganèse ainsi obtenu par l'air et la vapeur d'eau à chaud, qui le transforme en oxyde mangano-manganique et acide chlorhydrique, soit à en déplacer l'oxyde de manganèse au moyen de la magnésie. Description : Le chlorure de manganèse peut être utilisé 1° Soit en le chauffant dans une atmosphère de vapeur d'eau qui le scinde en acide chlorhydrique et oxyde manganeux ou oxyde mangano-manganique. Le gaz chlorhydrique formé
et oxyde manganeux ou oxyde mangano-manganique. Le gaz chlorhydrique formé peut être condensé et recueilli ou employé directement à chlorer d'autres minerais 2° Soit en traitant sa solution aqueuse par une quantité de magnésie telle que tout l'oxyde de manganèse se trouve déplacé; on filtre pour séparer la lessive de chlorure de magnésium que l'on concentre et que l'on transforme par les procédés connus en acide chlorhydrique, ou chlore et acide chlorhydrique, et magnésie. Cette dernière sert à nouveau. L'oxyde mangano-manganique peut être employé soit pour la préparation du fer manganisé, soit pour celle des fontes de manganèse ou encore
manganisé, soit pour celle des fontes de manganèse ou encore de toutes combinaisons ou alliages de ce métal. BrevetOn'MM. Inscrit le 2 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé de préparation de la chloralformamide (chloramide). CHEMISCHES FABRIK AKHEN (ancienne maison E. SCHERHAG), à Berlin. Objet du brevet : 1° Préparation de chloralformamide (chloramide) par l'action du chloral sur l'acide formique; 2° Préparation de la chloralformamide en faisant agir un éther formique sur le chloral-ammoniaque à température modérée. Description : La chloralformamide s'obtient en faisant agir, à molécules égales, le chloral sur l'acide formique. Le mélange des deux corps s'échauffe
chloral sur l'acide formique. Le mélange des deux corps s'échauffe et se concrétise ensuite peu à peu en une masse cristalline dure, constituée par la chloralformamide ou chloramide. Cristallisée dans l'eau ou dans l'un de ses solvants énumérés ci-après, la chloralformamide se présente en cristaux incolores, inodores, fondant à 115-116°, solubles dans l'eau et mieux dans l'alcool, l'éther, l'éther acétique, la glycérine ou l'acétone. Contrairement à ce qui arrive pour le chloral, cette nouvelle combinaison reste pendant fort longtemps en solution dans l'eau sans éprouver la moindre décomposition. Brevet An° 2182. Inscrit le 9 mai 1889. Exposé le 4 juillet
2182. Inscrit le 9 mai 1889. Exposé le 4 juillet 1889. Procédé pour préparer un saccharate de fer soluble sans le concours d'un alcali. Par J. AMANDT, à Brême. Objet du brevet : Préparation d'un saccharate de fer soluble consistant à déplacer l'hydrate ferrique sous une forme très hydratée en précipitant une solution d'un sel de fer au maximum, très diluée et refroidie vers 10° centigrades par une solution étendue d'alcali fixe ou volatil. On lave avec de l'eau dont la température ne doit pas dépasser 10-15° centigrades on mélange aussitôt la bouillie avec du sucre et l'on fait bouillir
aussitôt la bouillie avec du sucre et l'on fait bouillir jusqu'à complète dissolution de l'hydrate. Une solution aqueuse étendue au mieux à 1 pour 200 environ d'un sel ferrique est précipitée par une solution également au centième d'alcali fixe ou d'ammoniaque. La température des liqueurs doit être aux environs de 10°, dans tous les cas inférieure à 15° centigrades. Le précipité est lavé, à l'abri de la lumière, et aussi rapidement que possible, avec de l'eau distillée à 10-15° centigrades. Lorsque la phénocholaline n'accuse plus la présence de l'alcali dans les eaux de lavage, on mélange la bouillie d'hydrate ferrique
les eaux de lavage, on mélange la bouillie d'hydrate ferrique avec une quantité de sucre, en petits fragments ou en poudre, telle que la préparation sèche contienne dans les 3 pour 100 de fer calculé à l'état métallique. On porte le mélange sur un bon feu, ou bien on le chauffe rapidement au bouillon dans un double fond à vapeur sous pression, et l'on fait bouillir jusqu'à ce que tout l'hydrate se soit dissous dans le sirop. Pour obtenir le produit sec, on évapore à séchez à basse température, dans le vide si possible. Si l'on veut conserver en dissolution,
le vide si possible. Si l'on veut conserver en dissolution, on laisse refroidir la masse et on la dilue avec de l'eau froide. Ces solutions sont bien limpides et restent telles pour ainsi dire indéfiniment. Brevet An° 6352. Inscrit le 15 mars 1889. Exposé le 8 juillet 1889. Procédé de préparation de l'hydrate d'oxyde de magnésium. Par E.-K. MOSER, à Liverpool, et le docteur G. ELSCHENBACH, à Northwich. Objet du brevet : Procédé pour préparer l'hydrate d'oxyde de magnésium consistant à faire agir l'eau, éventuellement à chaud, sur la magnésie en présence de chlorure de magnésium, de calcium, de strontium,
en présence de chlorure de magnésium, de calcium, de strontium, de baryum ou d'un mélange quelconque de ces chlorures. Description : Dans un récipient convenable, muni d'un agitateur, nous traitons la magnésie par la dissolution du chlorure choisi (ou un mélange de différents chlorures alcalino-terreux). Il faut mesurer la quantité de liqueur de manière à obtenir un mélange parfaitement homogène; quant à sa concentration, elle peut varier de 5 à 100 Twaddle. On active beaucoup la réaction en chauffant à 80° centigrades au plus. Nous observons toutefois que ces conditions de température et de pression ne sont nullement limitatives, qu'elles
de température et de pression ne sont nullement limitatives, qu'elles peuvent être variées à l'infini sans qu'il en résulte d'autre inconvénient qu'un ralentissement plus ou moins accentué de la réaction. Celle-ci achevée, on sépare l'hydrate magnésien d'avec la liqueur par décantation, filtrage, etc.; et on lave à l'eau. La solution de chlorure, notamment celle du chlorure de magnésium peut servir à transformer de nouvelles quantités de magnésie en son hydrate. BrevetAn° 3144. Inscrit le 4 juin 1889. Exposé le 8 juillet 1889. Procédé pour la préparation de cryolithé antiséptique. COMPAGNIE ALLIANCE pour la fabrication de l'aluminium (Limited), à Londres. Objet
ALLIANCE pour la fabrication de l'aluminium (Limited), à Londres. Objet du brevet : 1° Préparation de fluorures doubles d'aluminium et de métaux alcalins par la fusion d'un mélange de sulfate d'aluminium avec des fluorures alcalins simples ou mélangés d'autres composés; 2° Utilisation des scories contenant des fluorures alcalins provenant de la réduction des fluorures d'aluminium et d'alcali par le sodium pour régénérer de la cryolithé au moyen du procédé indiqué au 1. Description : On fond un fluorure alcalin avec du sulfate d'aluminium qu'il est avantageux de dessécher au préalable. Les quantités sont calculées d’après les poids moléculaires respectifs des
Les quantités sont calculées d’après les poids moléculaires respectifs des sels mis en réaction, en tenant compte de leur degré de pureté. La réaction est indiquée par le schéma suivant 2 NaFl + Al2(SO4)3 = Al2O3.F2. (i (NaF) + 3 (Na2SO4). On peut préparer de même le fluorure double d'aluminium et de potassium. Si l’on veut employer pour cette réaction la scorie contenant beaucoup de fluorure de sodium qui se produit dans la réduction de la cryolithe pour la préparation de l'aluminium, il convient de fondre Scorie pulvrisée. 100 parties. Sulfate d'aluminium déshydraté. 31 L’excès de cryolithe existant dans la
Sulfate d'aluminium déshydraté. 31 L’excès de cryolithe existant dans la scorie après la réduction par le sodium, se retrouve lors de la lixiviation avec la cryolithe artificielle formée par double décomposition. Le produit de la réaction est lessivé à l’eau chaude; le sulfate de sodium formé se dissout et il reste un fluorure double aluminique offrant la composition de la cryolithe naturelle. Pour ne pas soumettre inutilement à la fusion et à la lixiviation la cryolithe préexistant dans la scorie, on peut opérer de la manière suivante Reprendre la scorie finement broyée par l’eau bouillante, séparer la cryolithe insoluble, évaporer
finement broyée par l’eau bouillante, séparer la cryolithe insoluble, évaporer à siccité la liqueur qui contient principalement du fluorure de sodium avec le chlorure de sodium qui ne joue aucun rôle dans l’ensemble des opérations; enfin, fondre le résidu sec avec la quantité équivalente de sulfate d'aluminium déshydraté. Brevet S n° 405. Inscrit le 31 décembre 1888. Exposé le 11 juillet 1889. Perfectionnement à la mise en émulsion du mercure. Par A. SOMMER, à Berkeley (Californie). Objet du brevet: Procédé pour préparer une émulsion de mercure en malaxant ce métal avec des corps gras traités par le chlorure de soufre.
avec des corps gras traités par le chlorure de soufre. Description Si l’on doit utiliser immédiatement le mercure éteint pour une préparation mercurielle étendue, on prend une huile assez fluide, comme l’huile de coton, on la traite par 1 pour 100 de son poids de chlorure de soufre et par un agent de neutralisation, comme il est expliqué dans la demande de brevet S n° 4413 (1). On éteint 9 parties de mercure environ, avec 1 partie d’huile sulfochlorée dans un mortier chauffé, et en remuant jusqu’à ce qu’il devienne impossible de distinguer dans la masse des globules de mercure
impossible de distinguer dans la masse des globules de mercure avec une loupe grossissant 6 diamètres. Si la préparation doit être conservée à l’état concentré, c’est-à-dire, comme ci-dessus, à raison de 9 de mercure pour 1 de corps gras, il convient de remplacer l’huile par un corps gras plus ou moins concret, comme le saindoux ou un mélange à parties égales de suif et d’huile de coton. Brevet S n° 402. Inscrit le 31 décembre 1888. Exposé le 18 juillet 1889. Procédé pour préparer des combinaisons des corps gras azotés avec le chlorure de soufre. Par A. SOMMER, à Berkeley
avec le chlorure de soufre. Par A. SOMMER, à Berkeley (Californie). Objet du brevet Procédé pour préparer des combinaisons du chlorure de soufre avec les corps gras solides, comme la stéarine, le suif, les beurres de vache, de cacao, l’huile de coco, la cire du Japon, la graisse végétale, la cire de carnauba, le blanc de baleine (!) consistant à fondre le corps gras, y incorporer de l’hydrate de calcium en poudre fine et à traiter à chaud par le chlorure de soufre. On maintient la masse en fusion, en agitant, jusqu’à ce que la réaction soit achevée. Description La
agitant, jusqu’à ce que la réaction soit achevée. Description La dose d’hydrate de calcium à employer dépend de la quantité d’acide mis en liberté durant la réaction, quantité variable d’une graisse à l’autre. Cette dose est pour le suif d’environ 1/6 du poids du chlorure de soufre; elle est de 1/5 pour le beurre de coco, etc. Ici, comme pour les huiles, j’emploie un solvant indifférent, tel que la vaseline, la paraffine, etc.; celui-ci peut être ajouté en quantités quelconques suivant la destination qu’on entend donner aux produits, etc. Brevet S n° 463S. Inscrit le 13 février 1889. Exposé le
S n° 463S. Inscrit le 13 février 1889. Exposé le 25 juillet 1889. Préparation de liqueurs de cuivre pour l’électrolyse. Par W. A. SEEGALL, à Berlin. Objet du brevet Procédé pour obtenir une liqueur convenable pour l’électrolyse en lessivant les matières contenant du cuivre avec du chlorure ferrique il se produit du chlorure cuivreux insoluble que l’on sépare d’avec les sels métalliques restés en dissolution et que l’on dissout à son tour au moyen d’acide chlorhydrique ou d’un chlorure approprié. Description Ce procédé consiste à soumettre les matières contenant du cuivre à deux traitements successifs au chlorure ferrique. Par le
cuivre à deux traitements successifs au chlorure ferrique. Par le premier, on transforme le chlorure ferrique en chlorure ferreux, tandis que le cuivre passe à l’état de chlorure cuivreux insoluble celui-ci reste en suspension dans la liqueur et peut être séparé par le filtre. La liqueur contient les autres éléments métalliques coexistant avec le cuivre dans la masse métallique traitée. On traite maintenant une seconde fois le chlorure cuivreux rassemblé sur filtre par le chlorure ferrique en ajoutant un réducteur, par exemple du fer métallique, et un sel comme le chlorure de sodium ou celui de potassium ou encore de
chlorure de sodium ou celui de potassium ou encore de l’acide chlorhydrique qui provoquent la dissolution du chlorure cuivreux. Brevet T n° 2508. Inscrit le 9 juillet 1889. Exposé le 29 juillet 1889. Procédé pour rendre utilisables pour le haut fourneau des minerais comme l’hématite, le fer oxydé rouge, etc., le fer oligiste ou les minerais de fer magnétiques Par W. THFN, à Troisdorf. Objet du brevet Le procédé consiste à soumettre ces minerais préalablement desséchés au feu de réduction, sur la sole d’un four à flamme, soit seuls, soit associés avec un fondant convenable, de manière à obtenir une
associés avec un fondant convenable, de manière à obtenir une scorie de fer fondue que l’on concasse pour la traiter ensuite au haut fourneau. Brevet S n° 4691. Inscrit le 15 mars 1889. Exposé le 1er août 1889. Procédé pour obtenir le chlorure de magnésien anhydre et pour en préparer le chlore. Par SOTVY et C’, à Bruxelles. Procédé pour préparer le chlorure de magnésium anhydre consistant à mélanger le chlorure de magnésium hydraté, soit cristallisé, soit à l'état de fusion aqueuse, avec du chlorure de magnésium anhydre et à traiter ce mélange à chaud par un courant d'air; Procédé
traiter ce mélange à chaud par un courant d'air; Procédé pour préparer le chlore au moyen du chlorure de magnésium anhydre en traitant celui-ci à l'état de fusion ignée par des gaz contenant de l'oxygène comme l'air. Le chlorure de magnésium est fondu dans un creuset ou dans une cornue (analogue à la poire de Bessemer). On peut chauffer extérieurement ou par le moyen d'un courant d'air chaud injecté dans la masse. Celui-ci ne doit pas pénétrer par la partie inférieure extrême de l'appareil, car il convient de laisser en dessous de l'orifice d'arrivée de l'air une zone de sel
dessous de l'orifice d'arrivée de l'air une zone de sel en fusion tranquille. La magnésie qui se sépare par suite de l'action de l'air sur le chlorure de magnésium fondu est assez dense et se dépose, si les conditions indiquées sont bien observées, au fond du récipient. On peut l'en extraire, soit en puisant sur ce fond par la partie supérieure de l'appareil, soit mieux en débouchant un orifice ménagé à la partie inférieure d'une paroi. Dans ces conditions, on extrait naturellement, avec la magnésie, une certaine quantité de chlorure de magnésium; mais ce sel est facile à séparer par
de magnésium; mais ce sel est facile à séparer par lixiviation, à moins que l'on ne soumette cet oxychlorure à l'un des procédés connus de fabrication du chlore. Le gaz qui s'échappe de l'appareil contient de 15 à 20 pour 100 de chlore, et il est bon d'observer que cette teneur reste constante durant tout le cours de l'opération, circonstance très favorable et que ne réalise aucun des procédés proposés jusqu'à ce jour. Elle est due à ce qu'en réalité les proportions de réactifs restent invariables, le procédé étant continu et l'appareil recevant des charges nouvelles de chlorure de magnésium
et l'appareil recevant des charges nouvelles de chlorure de magnésium au fur et à mesure qu'on le débarrasse de la magnésie déposée. Toutefois, on peut aussi épuiser complètement l'action de l'air sur une charge de l'appareil, en continuant aussi longtemps que le degré de fluidité de la masse le permet, puis recommencer avec une charge fraiche. Brevet 1 n° 900. Inscrit le 26 novembre 1888. Exposé le 1er août 1889. Préparation simultanée de potasse et de blanc fixe. Par H. JAHKASCH, à Berlin. Objet du brevet Préparation simultanée de potasse et de blanc fixe en traitant le carbonate de baryum,
et de blanc fixe en traitant le carbonate de baryum, spécialement le carbonate naturel (withérite) par une solution saturée et bouillante de sulfate de potassium. Description: On pulvrisera finement de la withérite naturelle à l'aide de meules en granit ou des broyeurs employés à préparer les gâchettes des porcelaines. Comme il est essentiel d'avoir le carbonate barytique en poudre impalpable, il est avantageux, de le leviger. La withérite ainsi préparée est mélangée à sec avec la quantité de sulfate de potassium nécessaire pour la réaction. Comme les matériaux sont rarement purs, on pourra employer en général Sulfate de potasse. 4
purs, on pourra employer en général Sulfate de potasse. 4 parties Withérite. 3 – Ce mélange bien intime est jeté peu à peu dans de l'eau en pleine ébullition. La réaction est complète et bien nette pour peu que l'on prenne soin de régler l'apport des sels de manière à entretenir la liqueur continuellement saturée, ou à peu près, de sulfate de potassium. Le sulfate de baryum (blanc fixe) se dépose, tandis que la potasse formée reste en dissolution. Dans le cours de l'opération, il est utile d'éprouver de temps à autre la liqueur, afin de vérifier si les proportions
à autre la liqueur, afin de vérifier si les proportions des sels sont convenables. D'après le résultat de ces essais on ajoute soit de la withérite, soit du sulfate de potassium, isolément. Il va sans dire que les proportions des deux sels peuvent être variées sans que le sens de la réaction soit changé, sans que se trouve modifiée par conséquent la portée de notre invention qui consiste à produire la double décomposition entre les deux sels au sein d'une solution bouillante et concentrée, c'est-à-dire saturée de sulfate de potassium. Brevet W n° 61M. Inscrit le 20 mai 1889. Exposé
Brevet W n° 61M. Inscrit le 20 mai 1889. Exposé le 5 août 1889. Perfectionnement dans la préparation de l'acide chlorhydrique et de la magnésie, au moyen du chlorure de magnésium. Par PROSPER US WILDE, à Bruxelles. Objet du brevet Dans la préparation de l'acide chlorhydrique, l'utilisation répétée du sulfate de magnésium basique ou du mélange de chlorure de calcium et de magnésie, pour la décomposition de nouvelles quantités de chlorure de magnésium par la chaleur. Description Au lieu de lessiver à l'eau le sulfate de magnésie basique ou le mélange de magnésie et de chlorure de calcium, je pulvérise
mélange de magnésie et de chlorure de calcium, je pulvérise ces résidus calcinés et je les amène dans une nouvelle solution de chlorure de magnésium, par exemple dans les eaux mères de l'industrie de Stassfurt. On évapore la mixture jusqu'à ce qu'elle ait pris la consistance d'une pâte assez ferme que l'on calcine ensuite dans le four à sulfate. Le résidu de cette opération est plus riche que le premier en magnésie calcinée, néanmoins il peut être utilisé une seconde et même une troisième fois de la même manière. En fin de compte on a un résidu très riche en
fin de compte on a un résidu très riche en magnésie qu'on lave à l'eau bouillante. La liqueur de chlorure de calcium ou de sulfate de magnésie retourne en fabrication. Ce procédé permet d'obtenir plus des 90 pour 100 du chlore combiné sous forme d'acide chlorhydrique. Brevet n° 690M. Inscrit le 20 avril 1889. Exposé le 12 août 1889. Perfectionnement dans l'électrolyse des composés en fusion ignée. Par M. KUHN, à Nuremberg. Objet du brevet Employe d'électrodes mobiles, pour l'électrolyse des sels en fusion ignée, ces électrodes recevant soit un mouvement de va-et-vient, soit un mouvement circulaire ou excentrique, dans
mouvement de va-et-vient, soit un mouvement circulaire ou excentrique, dans le but: 1° D'empêcher la formation d'une croûte solide à la surface du bain 2° De répandre et diviser également dans la masse fondue les nouveaux apports de sels avec lesquels on entretient constamment la composition de l'électrolyse. La description se borne à répéter les données ci-dessus et ajoute, qu'avec l'emploi des électrodes mobiles, il devient facile de maintenir égale la distance qui sépare les électrodes au fur et à mesure que cette distance tend à s'agrandir par suite de la corrosion des électrodes. Brevet S.A.M. 189. Inscrit le 8
la corrosion des électrodes. Brevet S.A.M. 189. Inscrit le 8 mars 1889. Exposé le 15 août 1889. Perfectionnement dans l'attaque des minerais de chrome. Par X.-A. Seesart & Bedrijf. Objekt des Brevets Dans l'attaque industrielle des mines de chrome par des sulfates acides d'alcalis, réduction de la quantité de vapeurs sulfuriques qui se dégagent en ajoutant à la masse en fusion des corps qui ne fondent et ne sont pas attaqués à 600° centigrades, température de la réaction et qui maintiennent en suspension le minerai chromé. Description Je mélange intimement les matériaux en poudre très fine, dans les proportions suivantes:
les matériaux en poudre très fine, dans les proportions suivantes: Ferchrome. 100 parties Bisulfate de sodium. 200 Spath pesant. 50 Ce mélange est chauffé pendant 2 heures et demie à 600° centigrades. La quantité de vapeurs sulfuriques qui se volatilise dans ces conditions est tellement minime que l'on peut laisser ces vapeurs se dégager librement. La fusion achevée, on retire à la cuiller le contenu du four et on le lessive à l'eau. La liqueur contient du sulfate de chrome avec d'autres sulfates ou sels alcalins. On en précipite, par des réactifs convenables, l'hydrate d'oxyde de chrome, sous une forme
des réactifs convenables, l'hydrate d'oxyde de chrome, sous une forme volumineuse, se prêtant très bien à l'oxydation. On peut le débarrasser des oxydes terreux, alumine, oxyde de fer, ou l'employer tel pour la préparation des chromates. Cet hydrate d'oxyde de fer constitue la matière première la plus appropriée pour les diverses préparations chromiques pour les sels de chrome, on n'a pas de réduction à faire; pour les chromates, l'oxydation est rapide et facile. Il est à remarquer que, dans ce dernier cas, les impuretés qui accompagnent l'oxyde de chrome, comme les oxydes de fer, de manganèse, favorisent l'oxydation, alors que,
les oxydes de fer, de manganèse, favorisent l'oxydation, alors que, dans les fusions de chromates par la méthode ordinaire, ces métaux agissent comme réducteurs. Brevet R n° 5M3. Inscrit le 27 avril 1889. Exposé le 15 août 1889. Procédé pour préparer le chloroformure d'uréthane dit « somnal ». Par S. RADLAM, à Berlin. Objekt des Brevets Préparation d'un narcotique dit somnal, par l'union de quantités égales d'hydrate de chloral, d'uréthane et d'alcool éthylique à 96 pour 100 que l'on chauffe, sous pression réduite, à 100° environ. Le produit est recristallisé dans l'eau. Description En faisant agir dans l'appareil à distiller