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dans l'eau. Description En faisant agir dans l'appareil à distiller dans le vide quantités égales d'uréthane, d'hydrate de chloral et d'alcool éthylique à 96 pour 100, on obtient en très peu de temps une solution limpide, incolore, d'où il se sépare à froid des cristaux léchés du composé C2H3Cl2N4. Il est donc différent du chloroformure d'uréthane connu, puisqu'il contient 2 CH3 en plus. On peut le considérer comme l'éthylate chloroformure d'uréthane. Ce corps fond à 42°, distille dans le vide vers 145°. On le purifie par plusieurs cristallisations dans l'eau. L'inventeur le dénomme Somnal et entend se réserver la propriété
L'inventeur le dénomme Somnal et entend se réserver la propriété de ce nom. On l'emploie en solution alcoolique ou aqueuse. Brevet G n° 5331. Inscrit le 16 mars 1889. Exposé le 19 août 1889. Perfectionnement dans le traitement des eaux résiduelles de la fabrication du savon, pour en extraire la glycérine. Par J.-C. GLASER, à Berlin. Objekt des Brevets Procédé pour débarrasser les eaux alcalines d'où l'on a précipité le savon, de la portion de savon dissous qu'elles contiennent et qui rend pénible l'extraction de la glycérine, en neutralisant ces eaux et en les traitant simultanément par un oxyde (fer,
eaux et en les traitant simultanément par un oxyde (fer, manganèse, chrome, zinc, étain, cuivre) et par un sel métallique, sulfate ou chlorure, de fer, manganèse, chrome, zinc, étain, cuivre ou aluminium, afin de faire tomber les acides gras à l'état de savons métalliques basiques. Description Les lessives alcalines sont traitées, dans un récipient approprié, par un peu de chaux vive. Celle-ci provoque la formation d'un précipité insoluble qui se rassemble rapidement. On élimine ainsi une grande partie des acides gras dissous. La proportion moyenne de chaux à employer est de 2 à 5 kilogrammes par 1000 litres de lessive.
de 2 à 5 kilogrammes par 1000 litres de lessive. Mais souvent il en faut employer davantage pour arriver à une bonne épuration voilà comment on reconnaît que celle-ci est atteinte. On agite vivement dans une bouteille une portion de la lessive filtrée; si l'écume tombe rapidement, l'addition de chaux est suffisante; dans le cas contraire, si l'écume persiste pendant quelques minutes, il convient d'ajouter encore de la chaux ou des oxydes métalliques, jusque ce qu'un nouvel essai montre la rapide disparition de la mousse. La lessive décantée ou filtrée, est bouillie maintenant jusqu'à saturation, c'est-à-dire jusqu'à ce que le
est bouillie maintenant jusqu'à saturation, c'est-à-dire jusqu'à ce que le sel marin qu'elle contient commence à se déposer. On la neutralise par l'acide chlorhydrique ou tout autre acide convenable, il se sépare à ce moment des substances albuminoïdes. Pour achever de précipiter les acides gras inférieurs, on ajoute un sulfate ou chlorure de fer, manganèse, chrome, etc., de manière à former des savons de métaux lourds. Pour connaître le moment où l'on a ajouté quantité suffisante du réactif, on filtre un peu de liqueur et l'on y ajoute quelques gouttes d'acide. Lorsque l'échantillon reste limpide, après quelques minutes, l'opération peut
d'acide. Lorsque l'échantillon reste limpide, après quelques minutes, l'opération peut être continuée: on agite vivement le liquide et l'on y introduit des oxydes métalliques (fer, chrome, etc.). Le sel métallique a fait tomber, sous forme de savon insoluble, les acides gras ou résiniques. L'addition d'oxyde métallique provoque la séparation de savons basiques, aux dépens des sels plus ou moins solubles, comme les capronates, caprylates, laurinates, etc., bases de fer, chrome, etc. On obtient de bons résultats en employant simultanément le sel et l'oxyde métallique. Celui-ci doit naturellement être amené à un grand degré de finesse. L'oxyde peut d'ailleurs être remplacé
un grand degré de finesse. L'oxyde peut d'ailleurs être remplacé en certains cas par le carbonate correspondant. La liqueur séparée des précipités formés, est réduite par évaporation; le sel qui se dépose retourne en fabrication on achève avantageusement l'évaporation dans le vide. Brevet G n° M74. Inscrit le 12 juin 1889. Exposé le 19 août 1889. Procédé pour extraire les huiles et les graisses au moyen de l'acide sulfureux. Par W. GULLO et M. SCHROEDER, à Neumünster. Objet du brevet — Emploi de l'acide sulfureux liquide comme solvant pour l'extraction des corps gras ou des huiles; ou d'une manière plus
des corps gras ou des huiles; ou d'une manière plus générale, emploi dans le but indiqué, de l'acide sulfureux comprimé. On se sert d'un cylindre en fer vertical, muni des ouvertures nécessaires pour l'introduction des matériaux à extraire, pour l'arrivée et la sortie de l'acide sulfureux. Un double fond percé de trous est disposé à la partie inférieure du cylindre et au-dessous de cette grille, passe un serpentin à vapeur comprimée ainsi que le tube d'amenée de l'acide sulfureux servant aussi à la vidange de l'huile. Comme autres accessoires, il faut une soupape de sûreté, un manomètre, un thermomètre, enfin
faut une soupape de sûreté, un manomètre, un thermomètre, enfin un réfrigérant ascendant communiquant avec la partie supérieure du cylindre. Le travail est fort simple les matériaux extraire étant chargés dans l'appareil et toutes les ouvertures closes, on envoie l'acide sulfureux liquide sous pression et on laisse échapper par la soupape qui surmonte le réfrigérant l'air mélangé de gaz sulfureux, contenu dans l'appareil. On chauffe maintenant, jusqu'à 30°-40° la pression développée est d'environ 5 à 6 atmosphères. Lorsque l'on opère sur des matériaux grossiers, comme les os par exemple, il est bon d'interrompre de temps à autre, le chauffage et
est bon d'interrompre de temps à autre, le chauffage et d'extraire une partie du gaz sulfureux que l'on condense à nouveau par la compression pour le renvoyer dans l'appareil. Par cette manœuvre, l'acide sulfureux condensé dans les pores des os, se gazéifie sous l'influence de la diminution de pression et provoque la sortie du corps gras disséminé dans la masse. Finalement on distille l'acide sulfureux, soit dans l'extracteur même, soit dans un autre appareil disposé à cet effet. Pour enlever les dernières portions d'acide sulfureux, il faut mettre l'extracteur en communication avec une pompe à vide et chauffer doucement enfin
communication avec une pompe à vide et chauffer doucement enfin en injectant de l'air dans la graisse fondue, on lui enlève toute odeur sulfureuse. Brevet K n° 713. Inscrit le 9 juillet 1889. Exposé le 19 août 1889. Formule pour une préparation lubrifiante. Par M.-A. KRAMER, à Hamburg, et J. LEWACHOSM, Guesen. Objet du brevet Préparation lubrifiante dite caloricide, obtenue en dissolvant dans l'eau du cyanure jaune ou rouge (40 grammes), ajoutant soufre (60 grammes), chlorure ferrique (4 grammes), évaporant sec et incorporant la poudre avec 200 grammes d'huile de navette. Cette préparation préserve les organes de machines, les tient
navette. Cette préparation préserve les organes de machines, les tient propres, les rafraichit, etc., etc. Description On dirait une ordonnance homéopathique. On prend Kaliferricyanatum Aqua fontana dulcissima Sulphur depuratum; Enfin: Ferrum sesquichloratum on travaille le tout suivant l'art et le caloricide est prêt. Brevet K n° 1380. Inscrit le 1er juin 1889. Exposé le 22 août 1889. Procédé pour éliminer l'acide sulfurique entraîné avec le gaz chlorhydrique des fours à sulfate. Par T. VossNER, à Schalte. Objet du brevet Procédé pour éliminer l'acide sulfurique des gaz qui sortent du four à sulfate, en faisant passer ceux-ci dans une tour en
à sulfate, en faisant passer ceux-ci dans une tour en pierre en sens inverse d'une solution de chlorure de baryum. Description Elle est contenue tout entière dans l'énoncé ci-dessus. Brevet S n° 4910. Inscrit le 27 juillet 1889. Exposé le 26 août 1889. Procédé pour extraire le carbonate de potassium du carbonate double de magnésium et de potassium. Par la Société SALZBERGWERK. Nieder-Stassert, à Loederburg, près Stassfurt. Objets du brevet: 1° Procédé pour préparer le carbonate de potassium en traitant le carbonate double de potassium et de magnésium par l'eau sous pression, à une température de plus de 100° centigrades,
sous pression, à une température de plus de 100° centigrades, de manière à détruire le bicarbonate de magnésie qui a pu se dissoudre et à séparer un carbonate de magnésie dense. 2° Procédé pour décomposer le carbonate double de magnésium et de potassium en solution aqueuse et sous pression avec extraction simultanée du gaz carbonique qui se développe dans l'opération n° 1. Description 1°) On chauffe le sel double dans le four à flamme jusqu'à ce que l'eau et la plus grande partie de l'excès de gaz carbonique soient éliminés. Par lixiviation au moyen d'eau froide ou chaude, on extrait
Par lixiviation au moyen d'eau froide ou chaude, on extrait du carbonate de potassium. 2° On traite le sel double, sans le calciner au préalable, par l'eau chaude ou bouillante qui le scinde en carbonate de magnésium insoluble et en carbonate de potassium. 3° On opère sous pression comme il est expliqué plus haut. Le sel chargé dans un autoclave avec de l'eau est chauffé à 100°, la soupape de sûreté est chargée à 8 atmosphères, pression un peu supérieure à la tension de la solution aqueuse à la température atteinte. Mais il se produit un excès de pression, environ
atteinte. Mais il se produit un excès de pression, environ 1 et demi atmosphères, du chef de l'acide carbonique; la soupape se soulève et ce gaz s'échappe presque pur, mélangé de très peu de vapeur d'eau on le recueille pour l'employer à tout usage. Brevet K n° MH. Inscrit le 1er août 1889. – Exposé le 26 août 1889. Procédé pour la préparation de l'alun de sodium. Par E. Auei, à Montpellier. Objet du brevet Procédé pour préparer l'alun de sodium consistant à abandonner à cristallisation une solution concentrée de sulfate d'alumine dans laquelle on fait dissoudre du sulfate de
sulfate d'alumine dans laquelle on fait dissoudre du sulfate de sodium sec, de manière que la liqueur marque 1.38 de densité à 50°-60° centigrades. Description Dans un bac doublé de plomb et muni d'un serpentin à vapeur également en plomb, nous versons une dissolution de sulfate d'alumine aussi exempte de fer que possible, amenée par évaporation à la densité de 1.30 à 1.31, vers 50°-60° centigrades. Une semblable liqueur contient environ 67S grammes de sulfate d'aluminium au litre. On peut naturellement partir du sulfate sec pour obtenir la solution au degré de concentration voulu mais le premier procédé est plus
degré de concentration voulu mais le premier procédé est plus économique. Dans cette liqueur, maintenue à la température indiquée, on dissout maintenant une quantité correspondante de sulfate de sodium sec, aussi pur que possible (environ 100 kilogrammes pour 146 litres de solution). A cet effet on enferme le sulfate dans un récipient percé de nombreux trous que l'on immerge dans la solution. Lorsque tout le sulfate est dissous, la liqueur a une densité de 1.33 à 50°-60° centigrades. Il est très important d'atteindre ce degré de concentration mais aussi de ne pas le dépasser. La liqueur passe ensuite aux cristallisateurs
ne pas le dépasser. La liqueur passe ensuite aux cristallisateurs où elle dépose des cristaux d'alun de sodium qu'il faut laver rapidement et embalfer aussitôt. Les eaux mères ont la densité 1.28 à 1.33 suivant la température extérieure. On les emploie à une nouvelle préparation en les chargeant au point voulu avec une solution très concentrée de sulfate d'aluminium et opérant pour le reste comme ci-dessus. SUR L'ORIGINE DU PÉTROLE (Extrait du Discours prononcé à l'ouverture de la section G (sciences mécaniques) de l'Association britannique). MR. ARMSTRONG. L'énorme consommation du pétrole et du gaz naturel soulève fréquemment la question relative
pétrole et du gaz naturel soulève fréquemment la question relative à l'épuisement probable de cette source d'éclairage et de chauffage. Il est hors de doute que bien des industriels s'abstiennent d'adopter l'usage du pétrole sous ses différentes formes parce qu'ils ont la conviction que, si cet usage se généralise, la demande ne tardera pas à dépasser la production du pétrole, son prix montera indéfiniment, et qu'un jour on sera forcé de revenir aux anciennes méthodes d'éclairage et de chauffage. A ce point de vue, il est très intéressant de rechercher quelles sont les probabilités d'un débit continu de pétrole, soit
quelles sont les probabilités d'un débit continu de pétrole, soit par les terrains oléifères actuellement exploités, soit par des champs qui sont encore à découvrir. Dès le premier pas dans cette recherche, nous nous trouvons en face de l'importante question que voici : "Quelle est l'origine du pétrole ?" En 1877, M. Mendeleïeff, le célèbre savant russe, tenta de résoudre cette question, et, comme sa théorie semble être très peu connue, je crois utile de l'exposer aussi brièvement que possible. M. Mendeleïeff commence par constater que la plupart des savants supposent, sans aucune raison spéciale sauf peut-être la composition chimique
supposent, sans aucune raison spéciale sauf peut-être la composition chimique que le naphte, comme la houille, est d'origine végétale. Il combat cette hypothèse et fait ressortir que le naphte doit s'être formé dans les profondeurs de la terre. Il ne pouvait s'être produit ni à la surface de la terre, parce qu'il se serait évaporé, ni au fond des mers, parce qu'il aurait surnagé à la couche d'eau et se serait également perdu par l'évaporation. M. Mendeleïeff précise et dit que le naphte provient des profondeurs situées au-dessous des couches où on le trouve actuellement. Pour les raisons qui viennent
où on le trouve actuellement. Pour les raisons qui viennent d'être mentionnées, le pétrole ne peut y avoir été apporté d'une certaine distance, comme tant d'autres dépôts géologiques. D'autre part, dans les sables oléifères, on n'a jamais trouvé de matières organiques en quantités suffisantes pour qu'elles eussent pu donner naissance à la masse énorme de pétrole et de gaz que fournissent aujourd'hui quelques-uns des districts oléifères. Reste donc l'hypothèse que le pétrole s'est élevé de profondeurs beaucoup plus considérables, soit sous l'influence de la pression de ses gaz, soit supporté par l'eau avec laquelle il est si fréquemment associé. En
par l'eau avec laquelle il est si fréquemment associé. En Europe, les couches oléifères appartiennent principalement à l'époque tertiaire ou à des époques plus anciennes. On peut concevoir que, dans ces couches ou dans celles qui les suivent immédiatement, il ait pu exister des dépôts carbonifères qui aient pu devenir la source du pétrole. Mais en Amérique et au Canada, les sables oléifères sont situés dans des terrains devoniens et siluriens qui, ou bien ne contiennent point de résidus organiques, ou bien en contiennent en quantités insignifiantes. Si les immenses masses d'hydrocarbures résultent des transformations chimiques qui ont eu lieu
masses d'hydrocarbures résultent des transformations chimiques qui ont eu lieu au sein des dépôts carbonifères, elles doivent avoir laissé des résidus carbonacés en quantités également très grandes. Ces résidus, on ne les a pas encore trouvés. En Pennsylvanie, on obtient quelquefois du pétrole de roches devoniennes situées au-dessous d'une couche compacte d'argile qui supporte un gisement de houille. Si le pétrole avait été engendré par la houille, il ne se serait certainement pas frayé passage en bas encore moins eût-il pénétré une couche imperméable d'argile. La conclusion à laquelle arrive M. Mendeleïeff, c'est qu'il est impossible d'attribuer la formation du
M. Mendeleïeff, c'est qu'il est impossible d'attribuer la formation du naphte à des modifications chimiques produites par la pression et la chaleur dans des restes des êtres organisés. La situation géographique des régions oléifères fournit quelques indications de nature à contribuer à la solution du problème qui nous occupe. Les champs oléifères se trouvent toujours au voisinage de grandes chaînes de montagnes, et sont toujours situés parallèlement aux crêtes principales comme en Russie, le long du Caucase et en Pennsylvanie, le long des Appalachians. Ces crêtes, primitivement formées par des couches horizontales soulevées par la pression interne, s'étaient fendues et
couches horizontales soulevées par la pression interne, s'étaient fendues et disloquées et avaient formé des tissures qui allaient en s'élargissant de bas en haut. Des fentes semblables, mais s'élargissant de haut en bas, avaient dû se produire au pied des chaînes. Ces fentes forment des canaux et des cavités par lesquels le pétrole s'élève des profondeurs de la terre. C'est aux points les plus bas de ces fentes que nous devons chercher le laboratoire où se forme le pétrole. Une fois formé, il doit inévitablement monter à la surface, soit sous la pression de ses propres gaz ou vapeurs, soit
sous la pression de ses propres gaz ou vapeurs, soit porté par l'eau à laquelle il est la plupart du temps associé. Dans quelques cas, le pétrole, pénétrant les couches superficielles, perd par l'évaporation ses constituants les plus volatils et donne naissance aux des gisements de brai, de schistes bitumineux et d'asphalte. Dans d'autres cas, le pétrole imbibant les sables des conches profondes de la terre se trouve souvent sous une grande pression et contient des quantités considérables de gaz et de vapeurs. Ce pétrole peut être largement distribué suivant la nature des formations géologiques et les perturbations qu'elles avaient
la nature des formations géologiques et les perturbations qu'elles avaient subies. Mais la présence de l'huile minérale n'a aucune sorte de connexion avec l'âge géologique des couches oléifères. Elle est simplement le résultat des conditions physiques et de la structure des couches de la terre. D'après l'hypothèse de Laplace, le système planétaire a été formé par de la matière incandescente détachée des régions équatoriales du soleil. Cette matière formait un anneau semblable à celui qui entoure actuellement Saturne et était composée de toutes sortes de substances incandescentes qui donnèrent graduellement naissance à une grande sphère de vapeurs de diamètre plus
naissance à une grande sphère de vapeurs de diamètre plus grand que celui de la terre actuelle. Les différents gaz et vapeurs qui formaient d'abord une atmosphère autour d'un centre imaginaire se sont graduellement condensés en un globe liquide et exerçaient des pressions incomparablement supérieures à celle que nous ressentons à la base de notre atmosphère actuelle; suivant la loi de Dalton, les gaz diffusés les uns à travers les autres se comportent comme s'ils étaient isolés. Par conséquent, les gaz plus légers auraient dominé dans les régions externes du globe, tandis que les gaz plus lourds se seraient accumulés
globe, tandis que les gaz plus lourds se seraient accumulés à sa portion centrale. En même temps, les gaz circulant du centre à la circonférence auraient dû se dilater, produire un certain travail, se refroidir en conséquence, et, à une époque donnée, passer à l'état liquide ou même solide, juste comme il advient actuellement de la vapeur d'eau répandue dans notre atmosphère. Ce qui est vrai pour les changements de conditions physiques est également vrai pour les changements chimiques, comme l'a démontré, dans sa brillante théorie de la dissociation, Henri-Sainte-Claire Deville. Le refroidissement des vapeurs qui avaient donné naissance à
Deville. Le refroidissement des vapeurs qui avaient donné naissance à la terre avait nécessairement été accompagné de combinaisons chimiques qui s'étaient surtout produites à la surface externe du globe où avaient dû se former des oxydes de métaux lourds. Comme ces oxydes sont généralement moins volatils que les métaux eux-mêmes, ils s'étaient précipités sur le noyau liquide de la terre sous forme de pluie ou de neige métallique et étaient de nouveau transformés, au moins en partie, en vapeurs. Les conséquences forcées de cette action sont celles-ci : 1° les régions internes du globe terrestre doivent être composées de substances
régions internes du globe terrestre doivent être composées de substances dont les vapeurs ont des densités et des poids moléculaires élevés; 2° les éléments plus lourds se sont accumulés plus près du centre du globe, tandis que les éléments plus légers se trouvent plus près de sa surface. Notre connaissance de la croûte terrestre ne s'étend qu'à une profondeur relativement insignifiante; mais, dans les couches explorées, nous trouvons que l'arrangement indiqué plus haut est celui qui domine. L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le sodium, le magnésium, l'aluminium, le silicium, le phosphore, le soufre, le chlore, le potassium, le calcium, substances
phosphore, le soufre, le chlore, le potassium, le calcium, substances dont les poids atomiques se rangent entre 1 et 40, se condensèrent, contractèrent toutes sortes de combinaisons et produisirent des substances dont la pesanteur spécifique est en moyenne de 2.5 et ne dépasse jamais 4, et qui se trouvent près de la surface immédiate du globe. Mais la pesanteur spécifique de la terre, telle qu'elle a été déterminée par Maskelyne, Cavendish et autres, dépasse certainement 5, et, par conséquent, la portion interne de notre globe doit être composée de substances plus lourdes que celles qui existent à sa surface. Nous
plus lourdes que celles qui existent à sa surface. Nous devons chercher ces substances parmi les éléments à poids atomiques élevés. Quels sont les éléments qui se trouvent dans les profondeurs de la terre? Deux considérations peuvent nous guider dans la solution de cette question. Premièrement, les gaz étant diffusibles, une certaine proportion d'éléments à poids atomiques élevés doit se retrouver à la surface de la terre. Secondement, les éléments qui forment la masse de la terre doivent être contenus dans l'atmosphère du soleil, si toutefois c'est cette atmosphère qui donna naissance à la terre. De tous ces éléments, le
donna naissance à la terre. De tous ces éléments, le fer, avec sa pesanteur spécifique dépassant 7 et son poids atomique 56, est celui qui répond le mieux à ces conditions; car il se trouve en abondance à la surface de la terre, et en même temps le spectroscope a révélé son existence dans l'atmosphère solaire où il se trouve, en partie, à l'état liquide, en partie, à l'état gazeux. Par conséquent, le fer doit exister en très grandes quantités dans la terre, dont la pesanteur spécifique moyenne peut très bien se rapprocher de 5, valeur trouvée par d'autres méthodes.
bien se rapprocher de 5, valeur trouvée par d'autres méthodes. Il n'est pas facile de déterminer l'état auquel se trouve la masse de fer à l'intérieur de la terre. Le fer est capable de contracter un grand nombre de combinaisons, suivant les proportions relatives des éléments en présence. C'est ainsi que, dans les hauts fourneaux, l'oxygène, le carbone, l'azote, le calcium et le silicium sont associés au fer et fournissent, sous l'action de la chaleur, outre différents gaz, un carbure de fer et de la scorie qui contient principalement du silicium, du calcium et de l'oxygène, c'est-à-dire des substances semblables
silicium, du calcium et de l'oxygène, c'est-à-dire des substances semblables à celles qui forment la majeure portion de la croûte terrestre. Mais ces mêmes éléments, en présence de l'oxygène en excès, ne fourniraient pas de carbure de fer. Le résultat serait le même si les proportions de silicium et de calcium étaient trop petites en raison de la grande quantité d'oxygène que ces éléments fixent. De même, pendant le refroidissement de la terre, quand le fer, l'oxygène et le carbone se trouvaient en présence et que ce dernier était en excès relativement à la proportion d'oxygène, la majeure partie du