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telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de tellurium, je l'ai précipité à l'état élémentaire par de l'anhydride sulfureux. Le précipité a été fondu, après dessiccation, avec du cyanure de potassium, afin d'éliminer la trace de sélénium éventuellement présente (mais qui ne pouvait pas être décelée, ayant probablement été volatilisée au cours des évaporations réitérées avec de l'acide chlorhydrique concentré), et aussi les traces de métaux lourds entrainés par le tellurium pendant la précipitation par l'anhydride sulfureux. De la solution rouge claire de tellurure de potassium, le tellurium a
solution rouge claire de tellurure de potassium, le tellurium a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a été placé dans de petites nacelles de porcelaine qui ont été introduites dans un large tube en verre de Bohême, entouré de gaze métallique, et a été distillé dans un courant d'hydrogène. Des traces de tellurures de métaux lourds sont restées dans les nacelles. Le tellurium distillé forme une masse cristalline à éclat argenté qui ne change pas de couleur par l'exposition à l'air. Pendant la distillation, une partie du tellurium se combine à l'hydrogène pour former de l'hydrogène telluré qui,
se combine à l'hydrogène pour former de l'hydrogène telluré qui, avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de nouveau en laissant déposer de beaux cristaux de tellurium mesurant 1 centimètre de longueur ou plus. ### CORRECTION ### Ce traité, parfaitement édité et destiné à un honorable succès, se trouve chez MM. BERNARD et Cie, imprimeurs-éditeurs, quai des Grands-Augustins, 53 ter, Paris. Un dernier fascicule reste à paraître. Le Propriétaire-Gérant Dr QUESNEVILLE, Paris. Imprimerie L. Baudoin et C., 2, rue Christine. LE MONITEUR SCIENTIFIQUE-QUESNEVILLE JOURNAL DES SCIENCES PURES ET APPLIQUÉES TRAVAUX PUBLIÉS À L'ÉTRANGER COMPTE RENDU DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS
TRAVAUX PUBLIÉS À L'ÉTRANGER COMPTE RENDU DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES TRENTE-DEUXIÈME ANNÉE QUATRIÈME SÉRIE. – TOME XII. – II* PARTIE Livraison 573 SEPTEMBRE Année 1889 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES SUR LA LOI PÉRIODIQUE I. Tellurium. Par M. BORUSLAV BRAUNER. (Journal of the Chemical Society, juillet 1889.) SUR LE POIDS ATOMIQUE DU TELLURIUM. Le poids atomique du tellurium fut déterminé par Berzélius, qui oxydait, à cet effet, du tellurium par de l'acide azotique et pesait le bioxyde de tellurium qui restait après la calcination. Berzélius obtint les nombres suivants 128.9 (en 1812), 128.9 (1818), et 128.3 (en 1832). En 1857, von Hauer
128.9 (1818), et 128.3 (en 1832). En 1857, von Hauer trouva, par l'analyse du bromure de potassium et de tellurium, Te = 127.9 (1). Jusqu'à présent, le nombre rond Te = 128 a été généralement adopté comme exprimant le poids atomique véritable du tellurium. Cependant, dans le système périodique des éléments chimiques, le tellurium se trouve dans la série VI, entre l'antimoine = 122 et l'iode = 127, et, pour cette raison, Mendeleïeff formula la supposition que le vrai poids atomique du tellurium se range entre ces deux nombres et est voisin de 125. Sb. Te. I. 122 123 127
est voisin de 125. Sb. Te. I. 122 123 127 Suivant les déterminations faites récemment par J.-P. Cooke, ainsi que d'après les recherches de Stass, ces éléments ont les poids atomiques suivants Sb = 119.96, et I = 126.85. Nous pouvons donc nous attendre à ce que le poids atomique du tellurium soit encore inférieur au nombre ci-dessus, à savoir près de 123.5. Cet état de choses a décidé Wills (2) à redéterminer le poids atomique du tellurium. En oxydant du tellurium par de l'acide azotique (I), Wills a obtenu des nombres variant de Te = 126.63 à Te =
des nombres variant de Te = 126.63 à Te = 129.66. L'oxydation par de l'eau régale (II) a donné Te = 128.09 et 128.30. Enfin, l'analyse du bromure de potassium et de tellurium (III) a donné Te = 126.39 à 127.93. Wills tire de ses expériences la conclusion que « le poids atomique du tellurium n'est pas situé entre ceux de l'antimoine et de l'iode, mais est plus grand que le poids atomique de ce dernier, qui doit, par conséquent, précéder le tellurium dans la classification de Mendeleïeff ». Je ferai observer que les nombres obtenus par Wills diffèrent, dans
ferai observer que les nombres obtenus par Wills diffèrent, dans sa première série d'expériences, par 3.03 unités; dans la deuxième série, par 0.21; et, dans la troisième série, par 1.57 unité. Comme 21.4 pour 100 des nombres cités sont inférieurs au poids atomique de l'iode, il est certes étrange que des résultats tellement discordants aient pu amener Wills à une conclusion d'une si grande importance théorique. Il a été récemment démontré par Bazaroff (1) que, de même que l'on voit régulièrement croître les poids atomiques des éléments qui se suivent dans le système périodique, de même on constate une variation
dans le système périodique, de même on constate une variation régulière de quotients obtenus en divisant le poids atomique d'un élément par celui de l'élément voisin et inférieur. Il était probable que la même régularité se retrouverait dans le cas de tellurium, et qu'un poids atomique inférieur à celui de l'iode serait assigné à cet élément. L'objet de la recherche qui suit a été la révision complète du poids atomique du tellurium. Il était à espérer que le tellurium ne resterait pas une exception à la loi périodique, car, bien que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu
que le tiers environ des éléments connus n'eussent pas pu entrer dans le système périodique avec leurs poids atomiques primitivement adoptés, on a trouvé ultérieurement que c'étaient les poids atomiques qui étaient défectueux, et non le système périodique. Ces exceptions apparentes sont Li, Be, Sc, Ti, V, Co, Ga, Y, Nb, Mo, Ru, In, Sb, La, Ce, Ta, Os, Ir, Pt, Bi, Ru, Th et U. Préparation des matériaux. J'ai employé deux sortes de matériaux pour préparer du tellurium pur minerais telluriques hongrois, nagyagite, sylvanite et petrite, et tellurium hongrois brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de
brut. Après avoir transformé le tellurium brut en chlorure de tellurium, je l'ai précipité à l'état élémentaire par de l'anhydride sulfureux. Le précipité a été fondu, après dessiccation, avec du cyanure de potassium, afin d'éliminer la trace de sélénium éventuellement présente (mais qui ne pouvait pas être décelée, ayant probablement été volatilisée au cours des évaporations réitérées avec de l'acide chlorhydrique concentré), et aussi les traces de métaux lourds entrainés par le tellurium pendant la précipitation par l'anhydride sulfureux. De la solution rouge claire de tellurure de potassium, le tellurium a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a
a été précipité par un courant d'air. Finalement, il a été placé dans de petites nacelles de porcelaine qui ont été introduites dans un large tube en verre de Bohême, entouré de gaze métallique, et a été distillé dans un courant d'hydrogène. Des traces de tellurures de métaux lourds sont restées dans les nacelles. Le tellurium distillé forme une masse cristalline à éclat argenté qui ne change pas de couleur par l'exposition à l'air. Pendant la distillation, une partie du tellurium se combine à l'hydrogène pour former de l'hydrogène telluré qui, avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de
qui, avant de s'échapper du tube chauffé, se décompose de nouveau en laissant déposer de beaux cristaux de tellurium mesurant 1 centimètre de longueur ou plus. Quant à l'hydrogène mis en liberté, il contient toujours une certaine quantité d'un gaz très vénéneux qui possède une odeur extrêmement désagréable et se comporte comme de l'hydrogène tellurique. Par ce procédé compliqué, j'ai préparé de grandes quantités de tellurium, dont les propriétés s'accordaient avec celles que l'état actuel de nos connaissances assigne au tellurium pur. Il peut être redistillé dans de l'hydrogène sans laisser de résidu et est exempt d'impuretés qui peuvent être
laisser de résidu et est exempt d'impuretés qui peuvent être décelées par l'analyse qualitative. DÉTERMINATION DU POIDS ATOMIQUE. J'avais l'intention de déterminer le poids atomique du tellurium par le plus grand nombre possible de méthodes différentes; mais, au cours de cette investigation, je me suis convaincu qu'il était très difficile d'imaginer des méthodes qui fussent appropriées au but. Sous ce rapport, comme sous bien d'autres, le tellurium se rapproche de son « atomanalogue » voisin et horizontal, l'antimoine, dont Berzélius avait dit en 1812 « Je n'ai jamais opéré sur une substance avec laquelle il fut tellement difficile d'obtenir des
une substance avec laquelle il fut tellement difficile d'obtenir des résultats constants. » Tous les réactifs employés dans le cours de cette recherche, comme l'acide chlorhydrique, l'acide azotique et l'acide sulfurique, avaient été soumis à la distillation fractionnée dans des vases de platine; l'eau employée a été redistillée avec du permanganate de potasse et la vapeur a été refroidie dans un condensateur de platine; les poids employés ont été vérifiés par la méthode de vibration. A. Transformation du tellurium dans le bioxyde. J'ai oxydé du tellurium (a) par l'acide azotique et (b) par l'eau régale. a) Oxydation par l'acide azotique.
et (b) par l'eau régale. a) Oxydation par l'acide azotique. Le tellurium, réduit en une poudre fine, a été traité, dans les expériences 1 et 2, par de l'acide azotique étendu dans un creuset de platine. Le tellurium s'y dissout aisément. La réaction terminée, le contenu du creuset a été évaporé à siccité au bain-marie, et ensuite chauffé lentement à 400°. Mais il a été observé que l'azotate basique de tellurium formé perd sa dernière trace d'acide azotique à une température où une partie de l'anhydride tellureux contenu dans le creuset commence à se volatiliser. L'expérience 3 a été conduite
creuset commence à se volatiliser. L'expérience 3 a été conduite dans un ballon en verre de Bohême dur (antérieurement boulli avec de l'eau régale), en sorte que les portions volatiles pussent se condenser dans le col du ballon. Cette méthode a été abandonnée, parce qu'elle ne fournissait pas de résultats constants. Bioxyde Expériences Tellurium. detellurium. Poids n08 grammes. grammes. atomique. 1.9509 2.4437 126.7 2 0.8122 1.1523 127.6 3 1.2947 1.6267 124.8 b) Oxydation par l'eau régale. Des quantités pesées de tellurium pur réduit en poudre ont été placées dans un ballon en verre de Bohême dur, et, après addition d'une
ballon en verre de Bohême dur, et, après addition d'une petite quantité d'acide chlorhydrique, on a introduit par petites portions l'acide azotique. Comme une portion du liquide finement divisé était entraînée par les gaz qui se dégageaient, le col du ballon a été muni d'un tube à boules dont l'extrémité se rendait dans un gobelet rempli d'acide azotique. Les gaz sont ainsi forcés de passer à travers l'acide azotique contenu dans les boules et le gobelet, et, de cette façon, les éclaboussures de la solution de tellurium se condensent complètement dans l'appareil. En évaporant la dissolution du tellurium dans l'eau
dans l'appareil. En évaporant la dissolution du tellurium dans l'eau régale, une partie du tétrachlorure de tellurium formé se volatilise, fait dont Wills n'a point tenu compte dans ses expériences, et puis des substances organiques contenues dans l'air se condensent dans la solution en déterminant, à une température plus élevée, la réduction d'une portion du tétrachlorure. Pour éviter ces sources d'erreurs, la solution de tellurium a été évaporée dans un courant d'air sec et pur, aspiré travers 1° un flacon contenant une solution de potasse; 2° un tube en U rempli d'ouate; 3° un tube contenant de la pierre ponce
rempli d'ouate; 3° un tube contenant de la pierre ponce humectée d'acide sulfurique; et 4° un tube renfermant du platine spongieux chauffé au rouge. Ce dernier tube se rendait dans le ballon contenant la solution de tellurium et chauffé au bain d'air. Le ballon était muni d'un tube abducteur à boules qui descendait jusqu'au fond d'un flacon qui était relié à un aspirateur. Les boules du tube abducteur et le flacon servaient à condenser les acides qui se dégageaient du ballon contenant la solution de tellurium. Les différentes pièces dont se compose cet appareil ont été reliées par des jointures
se compose cet appareil ont été reliées par des jointures hermétiques en verre rajoustées à l'émeri ou soudées ensemble, de façon à éviter tout emploi de bouchons ou de caoutchouc. Le mélange d'acide chlorhydrique et d'acide azotique qui se condense dans les boules et le flacon fournit, étant évaporé avec de l'acide sulfurique, plusieurs milligrammes de sulfate basique de tellurium (voir plus bas, B), mais il reste encore à déterminer si la totalité de tellurium qui s'échappe du ballon peut être recueillie de cette façon. Quoi qu'il en soit, même en négligeant cette petite quantité de tellurium, le poids atomique
en négligeant cette petite quantité de tellurium, le poids atomique de celui-ci sera encore de 1/2 unité trop grand. Après évaporation à siccité, le résidu dans le ballon a été évaporé à plusieurs reprises avec de l'acide azotique dans un courant d'air à 110°, et a finalement été chauffé à 440°. Mais j'ai trouvé que, au moment où le trioxyde de tellurium se décompose dans le bioxyde et oxygène, le bioxyde commence à se volatiliser. De plus, quand le « bioxyde de tellurium » était traité, après pesée, par de l'acide chlorhydrique, il restait toujours un résidu blanc qui ne
l'acide chlorhydrique, il restait toujours un résidu blanc qui ne se dissolvait pas dans l'acide, même après une longue ébullition. Expériences Te TeO2 Poids n09 grammes. grammes. atomique. 4 2.3092 2.9004 125.0 5 2.8153 3.5331 126.5 6 4.0176 5.0347 126.4 7 3.1613 3.9685 123.3 8 0.8399 1.0526 126.4 B. Transformation du bioxyde de tellurium dans le sulfate basique. Marignac ayant réussi à déterminer le poids atomique du bismuth par la transformation de son oxyde en sulfate de bismuth, j'ai essayé la même méthode avec le bioxyde de tellurium. Dans ce but, j'ai dissous du bioxyde de tellurium dans de l'acide
but, j'ai dissous du bioxyde de tellurium dans de l'acide chlorhydrique, et la dissolution (contenant toujours une certaine quantité d'une substance blanche indissoute) a été évaporée à siccité avec un léger excès d'acide sulfurique. Aussitôt que l'acide chlorhydrique a été chassé, la solution a laissé déposer de beaux cristaux reluisants de sulfate basique de tellurium, TeO2SO2. Il est digne de remarque que, quand l'opération était conduite dans des creusets de platine, les résultats obtenus étaient inférieurs (expériences U, 10,11), tandis que, dans des creusets de verre ou de porcelaine, l'excès d'acide sulfurique ne pourrait être chassé sans que le sulfate
d'acide sulfurique ne pourrait être chassé sans que le sulfate ne subît une décomposition partielle, de telle sorte que les résultats obtenus étaient très hauts (expériences 12, 13). Expériences TeO2 Te2O5 Poids nos grammes. grammes. atomique. 9 2.4437 3.0570 127. 5 du 1.0326 1.3020 125.5 11 1.1523 1.4161 125.0 12 5.0239 6.2182 136.4 13 2.9818 3.7197 129.4 C. Transformation du tellurium dans le sulfate basique. J'ai transformé du tellurium dans son bioxyde, et celui-ci en sulfate. Les expériences 14 à 19, conduites dans des creusets de platine, ont de nouveau donné des résultats plus bas que l'expérience 20 qui a
donné des résultats plus bas que l'expérience 20 qui a été faite dans un ballon de verre: 1) Ann. phys. et chim. t. 10, p. 17. Expériences Te Te2O5 Poids nos grammes. grammes. atomique. 14 1.9509 3.0570 126. 1 15 0.9212 1.4461 126.4 16 0.8399 1.3202 125.9 17 0.8363 0.9166 126.2 18 0.5243 0.8261 125.9 19 1.5464 2.4403 124.6 20 5.1674 8.0271 130.0 J'ai abandonné cette méthode, attendu que, malgré les plus grands soins, elle ne m'a jamais fourni de résultats constants. D. Synthèse du tellurure d'argent. J'ai fait passer de la vapeur de tellurium sur de l'argent pur (pour
de la vapeur de tellurium sur de l'argent pur (pour la préparation, voir plus bas), pesé dans une nacelle de porcelaine et chauffé dans un tube de porcelaine traversé par un courant d'acide carbonique. J'ai purifié celui-ci en le faisant passer sur du carbonate de soude, et ensuite sur du fil d'argent et de cuivre chauffé au rouge. Par le refroidissement dans un courant d'acide carbonique, le tellurure d'argent, ayant la composition approximative Ag2Te, est resté dans la nacelle en forme d'une masse cristalline éclatante métallique. Expérience 21. 1 gr. 1434 d'argent ont fourni 1 gr. 8019 de tellurure argentique
1434 d'argent ont fourni 1 gr. 8019 de tellurure argentique (contenant 0 gr. 6583 Te), d'où l'on calcule le poids atomique Te = 124.3. Il était possible que l'intérieur de la masse contînt de l'argent métallique non combiné; pour cette raison, j'ai mélangé une nouvelle portion d'argent finement divisé avec un excès de tellurium réduit en poudre, et j'ai fortement chauffé le mélange préalablement fondu dans un courant d'acide carbonique. J'ai trouvé que le tellurure d'argent ainsi obtenu était plus friable et plus fusible que celui décrit plus haut, et qu'il contenait un excès de tellurium en comparaison de la
qu'il contenait un excès de tellurium en comparaison de la quantité exigée par la formule Ag2Te, tandis que, si sa composition se rapproche de cette formule, il n'est pas fusible même à la température de la chaleur rouge et est beaucoup moins friable. Expérience 22. Les quantités suivantes de tellurure d'argent ont été préparées avec 0 gr. 5382 d'argent Durée de l'échauffement Tellurure. Poids en heures. grammes, atomique. (a) 4 0.8607 129.5 (b) 7 0.8389 128.0 (c) 18 0.8560 127.5 Pour chasser l'excès de tellurium qui pouvait être contenu à l'intérieur de la masse fondue, j'ai réduit en poudre le
l'intérieur de la masse fondue, j'ai réduit en poudre le tellurure, et je l'ai chauffé pendant cinq heures. Il n'était plus fusible et son poids était finalement de 0 gr. 8513. Ce nombre correspond au poids atomique Te = 125.6. Expérience 23. – 1 gr. 0790 d'argent ont été mélangés avec du tellurium en excès, et le mélange a été chauffé comme il a été décrit plus haut. Au bout de trois heures, il s'était formé 1 gr. 8906 de tellurure d'argent; au bout de onze heures, 1 gr. 7194. L'hydrogène ne réduit pas ce composé en argent pur; au
L'hydrogène ne réduit pas ce composé en argent pur; au contraire, l'argent semble se combiner plus facilement en sa présence à un excès de tellure, et celui-ci se dégage plus facilement. 1 gr. 7187 de tellurure d'argent ont été obtenus, ce qui donne pour le poids atomique du tellure Te = 127.8. Expérience 24. Pour produire une température très élevée, j'ai employé un fourneau à tubes de Fletcher. La nacelle contenant le tellurium et l'argent a été portée au rouge pendant une demi-heure, et ensuite, pendant dix minutes seulement, au jaune, parce que, par un échauffement plus prolongé à cette
jaune, parce que, par un échauffement plus prolongé à cette température, la nacelle fond à l'intérieur du tube de porcelaine. 0 gr. 4917 d'argent ont fourni 0 gr. 7835 de tellurure, d'où l'on a Te = 128.1. On voit, d'après ces expériences, qu'au point où le tellurure d'argent contient, pour 2 atomes d'argent, 127.5 à 128.1 parties de tellurium, l'excès de ce dernier n'est mis en liberté qu'avec la plus grande difficulté. Cependant, si l'on augmente artificiellement la surface du tellurure d'argent, la dissociation de ce composé commence à se produire. La synthèse partielle du tellurure d'argent ne donne pas
produire. La synthèse partielle du tellurure d'argent ne donne pas de résultats suffisamment exacts pour qu'ils puissent servir à la détermination du poids atomique du tellurium. E. Synthèse du tellurure de cuivre. Le cuivre se combine au tellurium avec beaucoup plus d'énergie que l'argent, en sorte qu'un tellurure de la composition CuTe absorbe, étant chauffé dans la vapeur de tellurium, de nouvelles portions de ce corps. Cette absorption se produit mieux dans une atmosphère d'hydrogène que dans une atmosphère d'anhydride carbonique. Le cuivre employé dans ces expériences a été préparé d'après la méthode de Hampe, c'est-à-dire par l'électrolyse d'une solution
d'après la méthode de Hampe, c'est-à-dire par l'électrolyse d'une solution cuivrique dont les impuretés avaient été éliminées au moyen d'une précipitation fractionnée par de la potasse caustique. Avant chaque expérience, le cuivre pur était chauffé dans un courant d'hydrogène et refroidi ensuite dans une atmosphère d'anhydride carbonique. Comme les polytellurures de cuivre, qui se forment d'abord, mettent en liberté, avec plus de difficulté que les polytellurures d'argent, le tellurium qu'ils contiennent en excès sur la quantité exigée par la formule CuTe, il a fallu employer toute la chaleur du fourneau Fleisher. Le mélange de cuivre et de tellurium a été
Fleisher. Le mélange de cuivre et de tellurium a été placé dans une petite nacelle de porcelaine dont la surface externe a été dégourdie à l'aide d'acide fluorhydrique. Cette nacelle a été introduite dans une autre plus large et remplie de sable de Calais, et cette dernière a été placée dans le tube de porcelaine, également sur une couche de sable, pour éviter la fusion des différents vases de porcelaine. La synthèse du tellurure de cuivre a été effectuée de la même manière que celle du tellurure d'argent, mais à une température beaucoup plus élevée. Des nombreuses expériences faites, je
une température beaucoup plus élevée. Des nombreuses expériences faites, je ne relaterai ici que celles qui peuvent être considérées comme typiques. Expérience 25. Le tellurure de cuivre a été pesé, après avoir été chauffé pendant un temps déterminé au rouge jaune, et puis chauffé de nouveau. On verra, d'après les nombres ci-dessous, que la quantité de tellurium dégagé devient toujours plus petite à mesure que nous nous approchons du tellurure de la composition Cu2Te. 0 gr. 5033 de cuivre ont fourni les quantités suivantes de tellurure Durée Perte de l'échauffement Cu2Te de tellure Poids en minutes. grammes. par minute. atomique.
Cu2Te de tellure Poids en minutes. grammes. par minute. atomique. 5 1.1316 15 1,0533 0.0078 25 1.0207 0.0033 130.2 30 1.0108 0.0020 127.7 35 1.0044 0.0013 126.1 Le tellurure de cuivre préparé par fusion dans un courant d'anhydride carbonique est une masse cristalline bleu d'acier, dont la surface était couverte, dans l'expérience (1) Zeitschrift anal. Chemie, 1874, p. 3BÎ. 25 (e), de petites ampoules qui semblaient prouver que le composé Cu2Te contenait une petite quantité de cuivre à l'état libre. Par l'échauffement prolongé au rouge des polytellurures dans un courant d'hydrogène, on obtient de beaux rhomboèdres d'un tellurure possédant une
d'hydrogène, on obtient de beaux rhomboèdres d'un tellurure possédant une coloration bleue et un éclat considérable. F. Synthèse du tellurure d'or. Les polytellurures d'or (alliages d'or et de tellurium) sont des composés cristallins à éclat argenté. Chauffés au rouge dans un courant d'anhydride carbonique, ils se dissocient aisément en laissant finalement un mélange de tellurure d'or (Au2Te) et d'or. Je n'entrerai pas ici dans les détails de ces expériences, étant donné qu'elles ne peuvent pas être utilisées pour la détermination du poids atomique du tellurium. Tous les tellurures métalliques obtenus par synthèse et brièvement mentionnés plus haut offrent des exemples
par synthèse et brièvement mentionnés plus haut offrent des exemples intéressants, en partie de composés définis, en partie d'alliages. Ils confirment la loi, énoncée en 1859 et 1865 par Beketoff (1), que l'affinité des deux corps hétérogènes atteint le maximum lorsque les poids des masses prenant part à la réaction sont égaux. On le voit clairement d'après le tableau suivant: Cu > Te = 126 126. Ag2Te = 216 126. Au2Te = 394 126. La stabilité à des températures élevées décroît considérablement depuis le terme le plus haut (Cu2Te) jusqu'au terme le plus bas (Au2Te). G. Analyse du bioxyde de