jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
avec du peroxyde dans la vapeur de mercure, ne dégageait pas d'oxygène. J'ai ajouté au résidu un peu de chlorate et chauffé de nouveau le mélange; il s'est dégagé une quantité d'oxygène correspondant à celle qui devait être fournie par le chlorate seul. Cette observation confirme entièrement celle relatée par Eules. En admettant que le peroxyde subit une modification chimique, d'abord entrant en combinaison et ensuite étant reproduit, il semblait intéressant d'étudier l'influence exercée par l'un des autres oxydes de manganèse, car si un autre oxyde agissait d'une manière semblable, on pourrait s'attendre à ce qu'il se transformât, après l'action,
on pourrait s'attendre à ce qu'il se transformât, après l'action, en peroxyde. J'ai chauffé du peroxyde manganique précipité au rouge sombre dans un creuset de platine et pesé. Ensuite, je l'ai calciné pendant 45 minutes, ce qui devait le transformer en Mn2O4. Une portion de cet oxyde a été mélangée avec du chlorate de potasse et chauffée dans de la vapeur de mercure. La masse fondue et le chlorate ont été complètement décomposés, quoique très lentement. Il ne s'est dégagé que très peu de chlore. Le résidu insoluble était un peu plus lourd que l'oxyde employé et en constituait 100.929
peu plus lourd que l'oxyde employé et en constituait 100.929 pour 100. Une autre portion de l'oxyde calciné a été chauffée dans un moufle pendant deux heures. Elle a perdu de son poids 1.304 pour 100. L'oxyde ainsi obtenu a été mélangé avec du chlorate et chauffé pendant trois heures dans la vapeur de mercure. Il ne s'est point dégagé de chlore, mais le chlorate a mis en liberté la presque totalité de son oxygène. Le résidu constituait 98.071 pour 100 de l'oxyde employé. Si l'oxyde employé s'était totalement transformé en peroxyde manganique, on aurait dû en collecter près de
en peroxyde manganique, on aurait dû en collecter près de 114 pour 100. Il se peut qu'une très petite portion seulement de peroxyde manganique soit transformée dans un autre composé, les autres portions agissant comme foyers de dégagement de gaz. Il est à noter que dans les tubes à essais dans lesquels on chauffe le mélange de chlorate de potasse et de peroxyde de manganèse, on observe toujours sur le verre un dépôt d'une poudre très fine. Celle-ci adhère au verre et ne peut pas être séparée par un simple lavage avec de l'eau. Elle représente probablement une partie du
lavage avec de l'eau. Elle représente probablement une partie du peroxyde reproduit. Deux opérations ont été faites sur un mélange de chlorate et de noir de platine dans le but de déterminer si une substance supposée chimiquement inerte, mais finement divisée, favoriserait la décomposition du chlorate. Dans la première, 19.345 pour 100 de gaz se sont dégagés pendant une heure. Dans la seconde, le mélange a été chauffé pendant neuf heures et demie. Il s'est dégagé 28.111 pour 100 d'oxygène, de telle sorte que le chlorate était loin d'avoir été complètement décomposé. Le résultat le plus intéressant de ces expériences
complètement décomposé. Le résultat le plus intéressant de ces expériences a été le dégagement de 0.02 pour 100 environ de chlore, ce qui indiquait qu'un platinate ou platinite s'était probablement formé pour se décomposer immédiatement. Cependant, le chlore pouvait aussi provenir du noir de platine préparé en réduisant du chlorure de platine par du formiate sodique. D'après les résultats des expériences qui précèdent, le mécanisme de l'action sous l'influence de la chaleur du peroxyde manganique sur le chlorate potassique, semble être le suivant En premier lieu, le peroxyde agit sur le chlorate avec formation de permanganate, de chlore et d'oxygène
le chlorate avec formation de permanganate, de chlore et d'oxygène Il se dégage toujours du chlore aussitôt que l'action a commencé. En deuxième lieu, le permanganate formé se décompose sous l'action de la chaleur, en fournissant du manganate, un oxyde de manganèse et de l'oxygène. Cette décomposition peut être exprimée par l'équation suivante La troisième phase n'est pas aussi claire que les deux précédentes. Il est très improbable que le manganate puisse être transformé en permanganate par l'oxygène du chlorate, car, dans les deux expériences dans lesquelles on a chauffé ensemble du chlorate et du permanganate, on a trouvé du
ensemble du chlorate et du permanganate, on a trouvé du manganate dans le résidu. Il semble plutôt que le manganate subit l'action du chlore produit par l'action du peroxyde sur une nouvelle portion de chlorate J'ai trouvé, en effet, que lorsqu'on fait passer du chlore dans le résidu obtenu par réchauffement du permanganate potassique (le résidu étant chauffé dans de la vapeur de mercure), il se produit une absorption de chlore et un dégagement d'oxygène. Mais, dans ce cas, l'action va plus loin. Non seulement le potassium de permanganate est transformé en chlorure de potassium, mais encore une partie du
transformé en chlorure de potassium, mais encore une partie du manganèse est attaquée par le chlore et est convertie en chlorure manganeux. Si la même transformation se produisait dans la préparation d'oxygène, la solution obtenue par l'épuisement du résidu avec de l'eau contiendrait du manganèse, ce qui n'est pas le cas. De plus, le chlorure manganique ne peut pas se trouver à une température élevée en présence du chlorate sans se transformer immédiatement en un oxyde avec dégagement de chlore. Si le chlore qui se produit par l'action directe du peroxyde sur le chlorate est ainsi absorbé par le permanganate,
peroxyde sur le chlorate est ainsi absorbé par le permanganate, cette absorption nous explique très bien la très petite quantité de chlore qui est mise en liberté. Dans l'expérience qui a donné lieu au plus grand dégagement de chlore (expérience sur le peroxyde précipité), la quantité de ce gaz ne correspondait qu'à 6 pour 100 du peroxyde en présence, et, comme la réaction a été très violente, il n'est pas improbable qu'une proportion considérable du chlore mis en liberté était due à l'action subséquente du peroxyde sur le chlorate de potasse. Dans l'expérience avec l'oxyde granulaire, la quantité de chlore
potasse. Dans l'expérience avec l'oxyde granulaire, la quantité de chlore correspond à un peu plus de 1 pour 100. SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE DE MULHOUSE PROCÈS-VERBAUX DES SÉANCES DU COMITÉ DE CHIMIE Séance du 9 janvier 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Eugène Dollfus, Durand, Feer, Grosheintz, Camille Kœchlin, Horace Kœchlin, Jules Meyer, Schœffer, Stricker, Wild, Nœlting; total treize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. M. le secrétaire présente un mémoire de M. Sorel sur la fabrication de l'acide sulfurique, qui est renvoyé à l'examen de M. G.
l'acide sulfurique, qui est renvoyé à l'examen de M. G. Wyss. M. Léon Lefèvre, ingénieur-chimiste à Paris, demande l'envoi des procès-verbaux du comité de chimie. Accordé. Le même demande communication du travail de M. Fischli sur le rouge d'Andrinople. On lui répondra que le rapport de MM. Nœlting et Binder sur ce mémoire est en ce moment sous presse et qu'il le recevra donc prochainement. Le comité de chimie, à l'occasion de l'élection de son collègue M. Schutzenberger à l'Institut, envoie au récipiendaire ses plus chaleureuses félicitations et charge son secrétaire de les lui exprimer par lettre. La question de
secrétaire de les lui exprimer par lettre. La question de l'organisation d'un comité de lecture est agitée de nouveau. MM. Camille Kœchlin, Eugène Dollfus, Binder et Nœlting, se réuniront prochainement pour préparer un projet. M. Nœlting présente son travail complet sur les conditions de formation des rosanilines. Le comité en demande l'impression. La séance est levée à 7 heures. Séance du 13 février 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Bourcart, Breuer, Eug. Dollfus, Durand, Feer, Galland, Grosheintz, Camille Kœchlin, Horace Koechlin, Schaeffer, Stamm, Stricker, Wild, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal
Schaeffer, Stamm, Stricker, Wild, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. M. A. Scheurer lit une lettre de M. Schutzenberger, remerciant le comité des félicitations qu'il lui a adressées à l'occasion de sa nomination à l'Institut. M. Nœlting lit son rapport sur le travail de M. Wiss, intitulé Résumé des nouvelles hypothèses relatives à la chimie dans l'espace. Le comité demande l'impression du mémoire de M. Wiss, précédé du rapport de M. Nœlting. M. Galland présente son rapport sur la note de M. Camille Schœn, relative à la fixation des matières colorantes basiques
Camille Schœn, relative à la fixation des matières colorantes basiques par l'acide tungstique. Le comité demande l'impression de ces deux travaux. M. Albert Scheurer présente une table des matières des procès-verbaux du comité de chimie depuis 1866. Le comité remercie l'auteur de ce travail aussi considérable que méritoire et en demande l'impression. Le comité de chimie demande l'adjonction de MM. Georges Wyss et Cam. Schcen. M. Nœlting communique, de la part de M. C. Krohn, une note sur les éthers éthyléniques des trois amidophénols et les matières colorantes qui en dérivent. Les éthers éthyléniques des nitro et des amidophénols ont
dérivent. Les éthers éthyléniques des nitro et des amidophénols ont déjà été décrits par M. Weddige et M. Wagner, dont l'auteur confirme les résultats. Les trois bases amidées se distinguent par la coloration que leurs chlorhydrates communiquent à la lignine. Le dérivé para colore le bois en jaune orange intense, les deux autres seulement en jaune clair. Les matières colorantes azotées préparées au moyen de ces trois bases sont très différentes, non au point de vue des nuances, qui sont à peu près identiques, mais au point de vue de leur affinité pour la fibre végétale. Les dérivés para teignent
leur affinité pour la fibre végétale. Les dérivés para teignent très bien directement le coton, les dérivés meta faiblement, enfin les dérivés ortho pas du tout. L'éthylène para-aminophénol diazoté donne avec l'acide «naphtol-«-sulfonique un beau rouge résistant aux acides, avec la résorcine un orange, avec l'acide salicylique un beau jaune également solide; avec l'acide naphthoquinonique un orange, avec l'acide p-naphtylamine-8-sulfonique un orange rougeâtre, enfin avec l'acide p-naphtylaminesulfonique de Brœnner un orange plus rouge encore; ces trois derniers colorants virent aux acides. M. Nœlting communique qu'il a obtenu en commun avec M. Schwartz le triquinoline éthyléméthane, CH(C9H6N)2, en traitant la para-ucalaniline
M. Schwartz le triquinoline éthyléméthane, CH(C9H6N)2, en traitant la para-ucalaniline ou la pararosaniline par la glycérine, l'acide sulfurique et l'acide picrique. C'est un corps cristallisant en aiguilles insolubles dans l'eau, solubles dans les autres dissolvants usuels, ayant les caractères d'une base triacide. Par oxydation directe, il ne donne pas de matière colorante; les auteurs se proposent d'en étudier les dérivés, en particulier les dérivés nitrés et amidés. Dans le cours de leurs recherches sur les colorants quinoléiques, ils ont préparé aussi le quinaldine éthyléndiamine triphénylmélhane qui donne par oxydation un colorant vert. La séance est levée à 7 heures. Séance
colorant vert. La séance est levée à 7 heures. Séance du 13 mars 1889. La séance est ouverte à heures trois quarts. Présents MM. Albert Scheurer, Binder, Bourcart, Breuer, Eugène Dollfus, Ehrmann, Frey, Grosheintz, Camille Kœchlin, Rettig, Oscar Scheurer, C. Schœn, G. Schœn, Stricker, Wyss, Nœlting; total seize membres. Le procès-verbal de la dernière séance est lu et adopté. Le comité demande à la Société industrielle de s'abonner pour un an d'abord aux publications suivantes Mitteilungen des technologische Gewerbe-Museums, à Vienne. – Leipziger Monatschrift fur Textil-Industrie Zeitschrift fur angewandte Chemie, de Ferdinand Fischer. On arrête enfin définitivement la liste des
de Ferdinand Fischer. On arrête enfin définitivement la liste des journaux, dont on rendra compte au comité. M. Bourcart lit une note sur le dosage de l'alcool au moyen du permanganate et un travail sur une méthode de contrôle dans l'analyse des vins. M. Nœlting communique au comité quelques nouveaux résultats obtenus dans l'étude des toluquinoléines nitrées et amidées. L'orthotoluquinoléine donne par nitration un dérivé analytique de la constitution même. Un corps identique est obtenu en traitant la nitrotoluidine du p. de f. 107° par la glycerine, l'acide picrique et l'acide sulfurique. Dans la nitration de la para-toluquinoléine il se
l'acide sulfurique. Dans la nitration de la para-toluquinoléine il se forme principalement le dérivé analytique : à côté d'un autre corps qui n'a pas encore été étudié et qui est sans doute l'ortho. L'auteur se propose en particulier l'étude des matières colorantes dérivées des amidotoluquinoléines. M. Noelling communique quelques notes historiques sur le noir d'aniline. Le comité de chimie demande que le nom de M. Kuhlmann, qui a fait partie de la Société industrielle pendant les nombreuses années qu'il a passées à Mulhouse, et qui a exercé pendant près de vingt ans les fonctions de président du conseil de l'École
vingt ans les fonctions de président du conseil de l'École de chimie, soit maintenu sur la liste des membres de la Société. La séance est levée à 7 heures. Séance du 10 avril 1889. La séance est ouverte à 5 heures trois quarts. – Présents MM. Oscar Scheurer, Grosheim, Horace Koechlin, Camille Koechlin, Stamm, Wild, Stricker, Bourcart, Eug. Dollfus, Rettig, Wehrlin, Wyss, Cam. Scheen, Nelting, Binder; total quinze membres. M. Albert Scheurer étant absent, la présidence est confiée à M. Oscar Scheurer. M. le secrétaire donne lecture du procès-verbal de la séance précédente; il est adopté sans observations. M. Horace
la séance précédente; il est adopté sans observations. M. Horace Koechlin a la parole pour faire une communication au sujet de la fixation du rouge de Saint-Denis; le mordant se compose de 1/2 litre d'acétate de magnésie à 30°; 1/2 litre d'eau; 1/4 de litre d'acétate d'alumine; ou 150 grammes de sulfate de magnésie; 50 grammes d'alun; 1 litre d'eau. On peut remplacer l'alumine par de l'alun de chrome, qui constitue également un mordant pour ces matières colorantes; on passe dans la dissolution alcaline d'une base métallique, de préférence en zincate de soude - 1 litre d'eau; 50 grammes de
zincate de soude - 1 litre d'eau; 50 grammes de sulfate de zinc; 100 grammes de soude caustique à 38°. M. Weber, à Winterthur, fixe les mordants de chrome au zincate de soude à froid. On teint en 1 heure et demie à 80° avec 2 à 3 grammes de rouge Saint-Denis; 1/2 litres d'eau; 5 grammes de chaux; 500 grammes de sel de cuisine, pour 1 mètre de tissu de coton. Le même bain peut servir pour des teintures ultérieures; il suffit de le nourrir avec de la matière colorante et de la chaux. L'alun, ajouté en petite quantité
colorante et de la chaux. L'alun, ajouté en petite quantité au bain de teinture, exerce une action favorable. Ce mordant fixe également les ponceaux, les bordeaux azoïques et d'autres colorants sulfoconjugés, tels que le bleu nouveau de Meister, Lucius et Brüning. De fort beaux échantillons sont joints à cette communication. M. Horace Koechlin a obtenu d'excellents résultats en introduisant dans le blanchiment un facteur nouveau la magnésie, et en appliquant au blanchiment du coton l'eau oxygénée. Il traite pendant six heures au bouillon 5 pièces de 100 mètres avec 100 litres d'eau; 10 kilogrammes de soude caustique sèche; 30 kilogrammes
litres d'eau; 10 kilogrammes de soude caustique sèche; 30 kilogrammes de savon; 5 kilogrammes de magnésie calcinée; 50 litres d'eau oxygénée. Ce procédé est trop coûteux pour être pratique, mais il peut être utile quand on est pressé de blanchir. Le blanc est plus beau que celui qu'on obtient par les procédés ordinaires et le tissu est moins fatigué. L'opération peut se faire dans la cuve de Mather et Platt; on prend alors pour 220 pièces de 100 mètres ou 2200 kilogrammes de coton 3000 litres d'eau; 400 litres d'eau oxygénée à 12 volumes; 20 kilogrammes de magnésie calcinée; 50
oxygénée à 12 volumes; 20 kilogrammes de magnésie calcinée; 50 kilogrammes de savon. Au bout de six heures, on lave, acide, lave et sèche. – Il est préférable de commencer par un passage en acide sulfurique à 2° et de laisser les pièces entassées pendant douze heures. La soie sauvage (tussah) prend un plus beau blanc quand on ajoute à l'eau oxygénée de la magnésie que quand on y ajoute de l'ammoniaque. Quand enfin, dans le blanchiment du coton d'après le système Mather et Platt, on additionne la soude caustique de magnésie, on obtient un meilleur blanc. Dans tous ces
de magnésie, on obtient un meilleur blanc. Dans tous ces essais, il est nécessaire de supprimer complètement la présence de l'air; en observant cette précaution, on peut traiter aussi le coton dans la cuve Mather et Platt par un chlorure de chaux relativement fort. Les membres présents remercient M. Horace Koechlin pour ses intéressantes communications. M. Nölting remet au comité le Traité de chimie par M. Wilm, offert par l'auteur. – Des remerciements sont adressés à M. Wilm. Sur l'avis des membres présents, l'impression des mémoires de M. Roh. Bourcart sur le dosage des alcools est votée. Plusieurs membres du
sur le dosage des alcools est votée. Plusieurs membres du comité signalent ou donnent lecture de résumés de quelques travaux intéressants parus dans les publications périodiques étrangères. Renvoi au comité de lecture. La séance est levée à 7 heures. LES PROGRÈS DE LA TEINTURE PENDANT LE DEUXIÈME SEMESTRE 1888 Par le docteur H. Erdmann (Résumé) (1). (Chemische Industrie, mars et avril 1889.) La fin de 1888 a vu éclore des nouveautés et des perfectionnements importants et nombreux. Dans la partie théorique de la chimie des matières colorantes, il a été publié des études très complètes; beaucoup de matières colorantes dont
publié des études très complètes; beaucoup de matières colorantes dont la constitution était mal définie ont été définitivement classées. Il nous suffira de rappeler les ouvrages de Friedländer, de Nietzki, les études de Witt, le traité de G. Schultz, etc. Les propriétés tinctoriales des nouvelles matières colorantes et même de beaucoup de pigments anciennement connus, mais peu employés, ont été étudiées avec plus de soin. On sait combien sont différentes les propriétés des couleurs d'une même classe, d'un même groupe, à l'égard des fibres et des mordants. Ainsi, parmi les azoïques simples, nous voyons le carminaphte (p-oxy-p-azonaphtaline, ou mieux f-naphtalineazo-p-naphtol)
azoïques simples, nous voyons le carminaphte (p-oxy-p-azonaphtaline, ou mieux f-naphtalineazo-p-naphtol) (2), qui n'a été employé jusqu'ici que comme couleur pour laques ou vernis, se fixe sur les fibres avec si peu de solidité que les nuances passent déjà 80° centigrades. On a proposé de mettre à profit la coloration passagère communiquée aux fibres par le carminaphte pour distinguer les différents textiles les uns des autres. Par contre, dans la même série des azoïques simples, nous trouvons des pigments d'une grande résistance aux agents physiques et chimiques. C'est ainsi que le sel de sodium de l'acide naphtolique azo-p-naphtoldisulfonique, préparé avec l'acide
sel de sodium de l'acide naphtolique azo-p-naphtoldisulfonique, préparé avec l'acide p-naphtoldisulfonique R, couleur connue sous le nom de rouge solide D. Bordeaux S, amaranthe, azorubine acide B, est parfaitement solide à la lumière et que des nuances les plus tendres ne pâlissent pas par l'exposition au soleil. Parmi les couleurs tétrazoïques (biazoïques) ce sont toujours les dérivés de la benzidine, de ses homologues et produits de substitution symétriques qui fournissent les couleurs substantives pour coton les plus appréciées. On les emploie de plus en plus aussi sur la laine et sur les filés mélangés laine et coton à cause de
sur les filés mélangés laine et coton à cause de leur résistance au foulon; on en tire aussi d'excellents résultats dans la teinture des cotons en cardes et surtout des pâtes à papier. Coulon a trouvé que presque tous les colorants de cette classe sont fixés très complètement par les pâtes à papier. Les bains convenablement montés en chrysamine, benzopurpurine, deltapurpurine, rozazurine, azobleu ou benzazurine sont rapidement et complètement épuisés par la pâte à papier et s'écoulent tout à fait incolores. Comme les couleurs tétrazoïques dérivées des benzidines et homologues agissent à l'égard de beaucoup d'autres matières colorantes à la
agissent à l'égard de beaucoup d'autres matières colorantes à la façon de véritables mordants, Coulon a trouvé économie à teindre les pâtes En rouge, avec un fond congo, remonté en safranine. En rosé, avec un fond congo, remonté en roccelline. En jaune, avec un fond de chrysanine, teint ensuite en auranine avec plus ou moins de safranine pour remonter le ton en orangé. En bleu, avec un fond d'azobleu et teinture en bleu soluble, nigrosine, campèche, etc. Le succès rapide des couleurs de benzidine a causé de nombreuses tentatives de substitution de nouvelles bases d'amidées aux bases types, benzidine, tolidine,
substitution de nouvelles bases d'amidées aux bases types, benzidine, tolidine, dianisidine et diamidostilbène, dont les dérivés sont patentés par les maisons « Berliner Aktien Gesellschaft fur Anilinfabrikation », Fried. Bayer et C° d'Elberfeld, Léonhardt et C. et L. Cassella et C. Mentionnons, pour mémoire seulement, que Kalle et Co (demande de brevet K, n° 6137, brevet accordé sous le n° 45371) se servent, pour cet usage, du diamidotolane et que A.-F. Poirrier et D.-A. Rosenstiehl emploient de même le diamidobenzile. Ces derniers, dans un brevet additionnel, proposent de diazoter à nouveau le produit de l'union du tétrazobenzyle avec l'a-naphtylamine et
nouveau le produit de l'union du tétrazobenzyle avec l'a-naphtylamine et de faire réagir ce tétrazodérivé complexe sur des acides naphtolsulfoniques. Ce procédé est une reproduction de celui qui a été employé par Cassella pour la préparation de son noir de naphtol (Brevet n° 4625*2). De plus, il est douteux d'après priori que les diamines ci-dessus puissent être préparées industriellement. Dans l'intervalle, d'ailleurs on est arrivé à préparer d'autres matières colorantes substantives, c'est-à-dire applicables sur coton sans mordant. Leur constitution n'est pas encore clairement établie, toutefois elles offrent apparemment peu d'analogie avec les dérivés biazoïques de la benzidine. C'est ainsi que
avec les dérivés biazoïques de la benzidine. C'est ainsi que Léonhardt et C° ont découvert et préparé, sous le nom de brun et d'orangé mikado (mikadobraun, mikado-orange), des pigments qui teignent le coton ou le coton mélangé soie en belles nuances brunes ou orangées, solides au lavage et à la lumière. On les obtient en réduisant l'acide paranitrotoluènesulfonique en solution alcaline par l'acide pyrogallique, l'acide gallique, le tanin, etc. Tout en ayant beaucoup d'affinité pour le coton, ces colorants laissent la laine absolument intacte. Une autre classe de nouvelles couleurs substantives offre un intérêt théorique et pratique plus marqué; nous
substantives offre un intérêt théorique et pratique plus marqué; nous voulons parler de la série de colorants soufrés préparés par Brooke, Simpson et Spiller à Londres, Dahl et O à Barmen (chromogène) et Geigy à Bille (polychromine extra) connus sous le nom générique de primulines. La primuline n'est pas un azoïque ordinaire. À la distillation sèche, elle fournit la thioparatoluidine décrite par Dahl dans son brevet (éteint) n° 35,790. Elle teint le coton non mordancé en jaune vif. D'après cela, si la primuline n'est pas la substance décrite par Dahl, dans sa demande de brevet n° 3,459, sous le nom