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du temps employé à son refroidissement, puisque le charbon ne se sépare qu'au fur et mesure de la solidification de la masse en ses différentes parties. Il s'ensuit que les grosses pièces offrent le même grain, la même structure, les mêmes qualités de résistance et de solidité, au centre des pièces les plus grosses qu'à la périphérie. Un fer coulé après addition de 0.25 pour 100 d'aluminium, offre un grain plus blanc, plus fin et plus égal; il ne marque aucune tendance à la cassure miroitante. La solidité s'est accrue dans la proportion de 20 pour 100, la résistance au
dans la proportion de 20 pour 100, la résistance au choc de plus de 70 pour 100. En résumé, les effets caractéristiques de l'addition d'aluminium aux fers, fontes et aciers, sont plus grande facilité et meilleure venue dans la coulée en formes, augmentation de la tenacité et surtout, dans une proportion très considérable de la résistance au choc, homogénéité et finesse du grain dans toutes les parties. La matière première, employée pour introduire l'aluminium dans les fontes essayées était un ferro-aluminium fourni par la « Cowles Electric Smelting and Aluminium Comp. », de la composition suivante. SiO2 3.86 Aluminium 11.42
Comp. », de la composition suivante. SiO2 3.86 Aluminium 11.42 Phosphore 0.263 Soufre 0.031 Manganèse 0.095 Utilisation des résidus goudronneux de l'épuration des huiles minérales. (Journal of the Society of Chemical Industry, 7, 303, d'après Chemische industrie.) Par W.-P. THOMPSON. Ces résidus jusqu'ici inutilisés sont traités par la Société « Oléo-Graisse », d'après un procédé indiqué par Rave. Le goudron acide qui provient de l'épuration et qui représente quelquefois jusqu'à 25 pour 100 du poids du pétrole raffiné est malaxé avec une quantité de tournine de fer un peu supérieure à la quantité équivalente à l'acide sulfurique contenu. Après un
à la quantité équivalente à l'acide sulfurique contenu. Après un certain temps de contact l'acide se trouve neutralisé avec formation de sulfate de fer. On extrait maintenant à l'eau bouillante: le sulfate ferreux se dissout tandis que la masse goudronneuse noire flotte et se rassemble à la surface. Après un bon lavage, celle-ci offre les propriétés et l'aspect d'un bitume bien purifié. Comme la masse à cet état n'est pas assez consistante pour certains usages, on l'épaissit en la chauffant pendant quelque temps dans un appareil à distillation. Les vapeurs qui s'échappent donnent une huile légère que l'on peut utiliser
qui s'échappent donnent une huile légère que l'on peut utiliser pour l'éclairage. Le goudron épaissi est élastique et souple comme du caoutchouc et se vend du reste comme substitut du caoutchouc naturel, sous le nom de caoutchouc minéral. Si on chauffe davantage, il se dégage beaucoup d'huiles volatiles et le résidu, qui représente environ les 6/10 du produit initial, est devenu complètement insoluble dans les naphtes, huiles de bitume, etc. Ce résidu est presque aussi dur et compact que l'ébonite; c'est un excellent isolant pour les conducteurs électriques. Il n'est attaqué ni par les acides, ni par les alcalis et,
attaqué ni par les acides, ni par les alcalis et, à ce titre, peut servir à enduire et à protéger des vases de toutes substances, destinés à contenir et à transporter des acides ou produits chimiques corrosifs. Suivant la durée de la chauffe et la température à laquelle on pousse le produit, on obtient des degrés de dureté différents. Lorsqu'on n'insiste pas trop sur le chauffage, la masse conserve assez d'élasticité pour servir d'enduit aux câbles télégraphiques. Elle se moule très bien à chaud et peut être employée à manufacturer les mille petits articles que l'on fait avec les pâtes
les mille petits articles que l'on fait avec les pâtes à papier (papier mâché) et les mélanges plastiques comme le celluloïd, etc.; son seul inconvénient est sa coloration noire, qui ne peut être nuancée qu'en un très petit nombre de tons. Si l'on incorpore au bitume chauffé à consistance de caoutchouc minéral environ 40 pour 100 de sciure de bois et un peu de chaux, et que l'on forme ce mélange en briquettes, on obtient un combustible de premier choix, brûlant sans fondre. Le bitume simplement lavé et non chauffé se dissout aisément dans le pétrole, les huiles de naphte,
se dissout aisément dans le pétrole, les huiles de naphte, etc., etc., donne ainsi un vernis noir très résistant, tout à fait imperméable et qui adhère très bien aux surfaces métalliques. Si l'on soumet le produit à la distillation sèche, il donne environ 50 pour 100 d'hydrocarbures liquides, dont une fraction d'huiles légères, ensuite des huiles moyennes propres à l'éclairage, finalement des produits lourds. On retrouve dans l'alambic 50 pour 100 de coke à éclat métallique très dur, bon conducteur de l'électricité, utilisable dans la construction des piles, des bougies électriques, des microphones et autres appareils. Fabrication de la dextrine
électriques, des microphones et autres appareils. Fabrication de la dextrine D'après Klepotschewsky le meilleur moyen de préparation de la dextrine est le suivant. On mélange avec soin Amidon de pommes de terre. 200 grammes Eau. 100 Acide chlorhydrique titré. 14. 5 On laisse sécher à l'air, à douce température pendant deux jours environ, puis on chauffe, d'abord au bain-marie puis, pendant une demi-heure environ à l'étuve à 110°. La dextrine ainsi préparée laisse un faible résidu lorsqu'on la reprend par l'eau et réduit un peu la liqueur de Fehling. Mais ces mêmes caractères se retrouvent dans les dextrines préparées par
ces mêmes caractères se retrouvent dans les dextrines préparées par tous autres moyens. Effet produit par l'addition de chaux à la houille dans la préparation du gaz d'éclairage Par WALTON CLAM. (Journal de l'Association à gaz.) Avec un charbon qui engendre en moyenne 2.36 pour 1000 d'ammoniaque, on obtient, avec addition de chaux, un rendement de 3.30 pour 1000, soit d'environ 40 pour 100 plus élevé. Cette addition produit encore un autre résultat elle diminue la teneur du gaz d'éclairage en acide sulfhydrique et carbonique, dans la proportion de 47 pour 100 pour le premier, de 20 pour 100 pour
pour 100 pour le premier, de 20 pour 100 pour le second. Elle n'influence pas d'ailleurs le pouvoir éclairant, ni le rendement du gaz produit. Enfin l'auteur n'a pu observer entre le coke ordinaire et le coke produit par la houille chaulée, aucune différence au point de vue de leur valeur comme combustible. Étude photochimique des tous colorés. Par E.-J. NEDÉ et J.P. CHANAN. (Journal of the Society of Chemical Industry, 7, p. 303.) La méthode imaginée par les auteurs est applicable à l'étude des tons produits par une même matière colorante; elle permet de fixer les proportions relatives de
matière colorante; elle permet de fixer les proportions relatives de mordant et de pigment les plus convenables pour obtenir un ton donné. Elle semble susceptible d'applications scientifiques intéressantes. Voici en quoi elle consiste: Dans un tissu de cachemire, de grains bien fins et homogènes, soigneusement dégorgé et lavé, on découpe des échantillons de même surface que l'on pèse et que l'on mordante et teint dans des bains de composition connue. Les échantillons teints sont collés sur une grande carte de bristol percée régulièrement de trous ronds que l'on couvre avec l'étoffe. La carte ainsi disposée sert de négatif; elle est
l'étoffe. La carte ainsi disposée sert de négatif; elle est placée sur du papier photographique au chlorure d'argent (Eastman's Bromide papier, A.), dans un cadre convenable et exposée pendant un temps pas trop long à une lumière bien égale. On développe dans des conditions aussi identiques que possible d'une opération à l'autre, en laissant l'image pendant plus longtemps qu'on ne le fait d'ordinaire dans le bain fixateur, afin d'en éliminer tout sel d'argent non modifié. On lave en eau courante pendant une douzaine d'heures. On prend ainsi un assez grand nombre d'épreuves (de 200 à 400); on réunit toutes celles
nombre d'épreuves (de 200 à 400); on réunit toutes celles qui proviennent du même échantillon coloré et on les incinère au creuset de porcelaine. La cendre est traitée par de l'acide nitrique pur. La solution nitrique est évaporée à sec, l'extrait repris par l'eau distillée et la liqueur évaporée de nouveau à sec. On reprend par eau distillée et l'on titre l'argent dissout avec une liqueur de chlorure de sodium au 1/100e normal, en se servant de chromate jaune comme indicateur. 1. – Teinture en extrait de gumer et bichromate. Les bains étaient composés avec Liquide. 100 parties Extrait de
Les bains étaient composés avec Liquide. 100 parties Extrait de gumer. 8 Eau. 100,000 Bichromate. 3–2–1.5–1–0.01–0.0375 g Les échantillons étaient plongés pendant 1 heure, à la température de 90°. Les ouvertures circulaires ménagées dans la carte opaque avaient un diamètre de 7 millimètres. Le négatif a servi à prendre 250 positifs, à la lumière d'une lampe de magnésium équivalent à 22 bougies, éloignée de 1 m. 20 du cadre photographique temps d'exposition 45 minutes. Voici, exprimées en milligrammes, les quantités d'argent trouvées, la seconde ligne donnant en regard les quantités correspondantes de mordant Argent trouvé. 3.13–2.10–1.72–1.08–0.65–0.584 –0.166 Proportions du mordant.
correspondantes de mordant Argent trouvé. 3.13–2.10–1.72–1.08–0.65–0.584 –0.166 Proportions du mordant. 3 – 2 – 1.5 – 1.0 – 0.5 – 0.376 – 0.015 2. Bains composés avec un poids constant de mordant Liquide. 400 parties Bichromate de potasse. 3 Eau. 100,000 Extrait de gumer. 10–8–6–4– 3.5–3–2–0.5–0.5 et 0.1 parties. Mêmes conditions d'expériences que ci-dessus. Argent trouvé. 3.09–2.92–2.87–1.62–0.44 –1.08–0.599–0.32–0.17 et 0.01 parties. Brevet N°6207. Inscrit le 20 avril 1888. Exposé le 4 octobre 1888. Procédé de préparation de bronze de silicium Par W. FELD et le docteur F. KORM. Objet du brevet: Préparation de bronze de silicium par fusion d'un mélange
brevet: Préparation de bronze de silicium par fusion d'un mélange de cuivre ou d'oxyde de cuivre avec du charbon, de la terre siliceuse et du chlorure de cuivre anhydre ou du sel marin. Description EXEMPLE I. On dispose dans un creuset, un mélange de Charbon de bois anhydre. 30 parties Terres siliceuses. 8 Charbon. 3 et on le recouvre avec un mélange Cuivre métallique en limaille. 150 parties Terre siliceuse. 25 – Charbon. 20 – On chauffe au rouge clair jusqu'à ce que les gaz qui se dégagent ne contiennent plus de chlore. On pousse alors la température au rouge
plus de chlore. On pousse alors la température au rouge blanc pour fondre et agglomérer le cuivre silicié formé. Dans ces conditions, il se forme un alliage très dur et cassant renfermant environ 8 pour 100 de silicium. EXEMPLE II. Comme le sel marin chauffé avec de l'acide silicique dégage du chlore qui peut attaquer le cuivre en présence, on peut remplacer, dans la préparation du bronze de silicium, le chlorure de cuivre par le sel. Pour obtenir, comme dans la préparation n° 1, un produit à 8 pour 100 de silicium, les conditions convenables sont disposées comme précédemment, au
de silicium, les conditions convenables sont disposées comme précédemment, au fond du creuset empreint de sel. 30 parties Terre siliceuse 25 – Charbon. 6 – et par-dessus un mélange de Cuivre. 150 parties Terre siliceuse. M – Charbon. 15 – On chauffe jusqu'à ce qu'on observe un dégagement de chlore et l'on maintient cette température jusqu'à ce que ce dégagement s'arrête. On porte au rouge blanc pour rassembler l'alliage formé en une fonte homogène. En variant les proportions des mélanges, on obtient, suivant l'exemple 1 ou II des bronzes plus riches ou plus pauvres en silicium. Brevet S n° 4261.
riches ou plus pauvres en silicium. Brevet S n° 4261. Inscrit le 12 mai 1888. Exposé le 1er novembre 1888. Procédé pour la purification des alcools Par la SOCIÉTÉ FRANÇAISE DES ALCOOLS PURS, à Paris. Objet du brevet: Purification des alcools bruts au moyen des bisulfites alcalins, mélangés ou non de sulfites neutres. a) Les aldéhydes et acétones se trouvent éliminés sous forme de combinaisons bisulfitiques, sous l'action des bisulfites alcalins concentrés. b) L'aldéhyde butylique donne plus facilement une combinaison de ce type avec le sulfite neutre que l'on mélange au bisulfite. c) Les mélanges obtenus en battant les alcools
au bisulfite. c) Les mélanges obtenus en battant les alcools bruts avec le bisulfite suivant a, ou avec un mélange de bisulfite et de sulfite neutre, suivant b, sont soumis à la distillation; l'alcool se sépare, tandis que les aldéhydes et acétones restent dans le résidu. d) L'alcool provenant du traitement précédent c, est rectifié sur une base (potasse, soude, chaux), qui retient l'acide sulfureux entraîné et condensé avec l'alcool. e) Distillation fractionnée des parties moins volatiles restées dans l'alambic avec le résidu de c, suivant l'une des méthodes connues. Description Prenons comme exemple la purification de l'alcool de grains
Description Prenons comme exemple la purification de l'alcool de grains avec les alcools d'autre provenance, le procédé est le même. Nous rectifions d'abord et obtenons ainsi a) Dans le condensateur les fractions les plus volatiles, contenant les aldéhydes, les acétones, etc. b) Dans l'alambic, la masse principale de l'alcool éthylique. On poursuit la distillation jusqu'à ce que l'essai qualitatif montre que l'alcool restant dans l'alambic ne contient plus ni acétone ni aldéhyde (réactions de Bardy et de Tollens). La fraction a, est traitée dans des réservoirs convenables par une solution de bisulfite de sodium à 32° Baumé, en quantité telle
de bisulfite de sodium à 32° Baumé, en quantité telle que la liqueur en contienne un léger excès après que l'acétone et l'aldéhyde ont fixé la quantité nécessaire de ce sel. La dose de bisulfite est déterminée par un essai préalable. Si l'on a constaté dans l'alcool à traiter la présence de l'aldéhyde butylique, on ajoute au bisulfite une quantité convenable de sulfite neutre qui forme avec cette aldéhyde une combinaison plus stable que le bisulfite. Les combinaisons bisulfitiques des aldéhydes ou acétons se séparent en partie sous forme de cristaux ou restent dissoutes en totalité. Dans l'un comme dans
cristaux ou restent dissoutes en totalité. Dans l'un comme dans l'autre cas, on passe tout le produit, sans séparation préalable des dépôts solides qui auraient pu se former, dans un rectificateur. Le produit distillé est plus ou moins chargé de gaz sulfureux. On le rectifie une seconde fois sur une base: soude, potasse ou chaux. L'alcool résultant est alors chimiquement pur. Le résidu de la distillation sur bisulfite contient les combinaisons bisulfitiques des aldéhydes et acétones; on dégage celles-ci et on les sépare, suivant l'une des méthodes connues. Brevet n° 1832. Inscrit le 16 août 1888. Exposé le 5 novembre
1832. Inscrit le 16 août 1888. Exposé le 5 novembre 1888. Procédé pour préparer l'aluminium, les alliages d'aluminium et le magnésium par l'électrolyse des solutions aqueuses de leurs sels. Par G. NAHNSEN et J. PFLEGER, à Stuttgart. Objet du brevet: Procédé de préparation de l'aluminium, de ses alliages, du magnésium, par l'électrolyse des solutions aqueuses de leurs sels, avec cette précaution de refroidir l'électrolyte et de le maintenir à basse température, durant l'action du courant. Description Nous avons trouvé que les sels d'aluminium et de magnésium donnent à l'électrolyte un dépôt de métal cohérent, et que la décomposition s'opère très
dépôt de métal cohérent, et que la décomposition s'opère très régulièrement, sans réaction concomitante lorsque, contrairement à ce que l'on a fait jusqu'ici, on refroidit l'électrolyte et que l'on empêche, en cours de l'électrolyse, toute élévation de température. Nos essais nous ont montré qu'à la température de 40°, l'électrolyse des sels d'aluminium ne fournit que de l'hydrate d'oxyde d'aluminium. Si l'on opère à 4° centigrades, tout l'aluminium se sépare à l'état métallique. En maintenant cette température durant l'opération, on évite le dégagement d'hydrogène résultant de courants secondaires. On évite d'ailleurs l'électrolyse concomitante de l'eau par le courant direct en réglant
l'électrolyse concomitante de l'eau par le courant direct en réglant convenablement la densité du courant. La température nécessaire peut être obtenue de telle façon que l'on voudra, soit en injectant dans le liquide un courant d'air froid, soit au moyen de serpentins où l'on fait circuler une solution de chlorure de calcium froide, ou par tout autre moyen approprié. Brevet C n° 2504. Inscrit le 3 février 1888. Exposé le 8 novembre 1888. Procédé de purification et de traitement de la kainite. Par la SOCIÉTÉ CONSOUDITE ALKAUM, à Westeregen. Objet du brevet: Traitement de la kainite par une solution bouillante
du brevet: Traitement de la kainite par une solution bouillante à environ 30 pour 100 de chlorure de magnésium, à la pression ordinaire. Description Notre procédé consiste à empêcher une double décomposition entre le chlorure de potassium et le sulfate de magnésium de la kainite en employant pour l'extraction, une solution de chlorure de magnésium de concentration convenable. Nous nous servons avec avantage, dans ce but, des eaux mères de la fabrication du chlorure de potassium, qui contiennent environ 30 pour 100 de chlorure de magnésium. Mais on peut employer toute autre solution de chlorure de magnésium de même concentration.
toute autre solution de chlorure de magnésium de même concentration. La kainite, divisée en fragments, est traitée dans des vases ouverts, par la solution magnésienne bouillante. Le minéral perd son eau de cristallisation et se résout en une poudre qui reste longtemps en suspension dans la liqueur, tandis que les impuretés (sulfate de chaux, anhydrite, etc.), se déposent au fond du vase. On sépare la kainite par lévigation ou décantage. La durée du chauffage dépend du degré de division du minéral; si le produit est fin, il faut moins de temps. Les liqueurs décantées laissent déposer peu à peu la
temps. Les liqueurs décantées laissent déposer peu à peu la kainite on sépare la boue que l'on passe au filtre-presse, tandis que la solution claire peut immédiatement être employée au traitement d'une nouvelle quantité de kainite. Cette solution en se refroidissant dépose à la longue de la carnallite artificielle (combinaison de chlorures de magnésium et de potassium). Brevet V n° 555. Inscrit le 6 septembre 1888. Exposé le 12 novembre 1888. Perfectionnement dans la préparation de l'ammoniaque par calcination des résidus de mélasse avec production concomitante d'acide oxalique et de sels alcalins. Addition au brevet n° M34S. Par C. Uhl
sels alcalins. Addition au brevet n° M34S. Par C. Uhl et C', Braunschweig. Objet du brevet: Addition successive, par petites portions et à des intervalles de temps déterminés, des mélasses désucrées ou des boues de mélasses à l'alcali caustique chaud, dans la préparation de l'ammoniaque suivant notre brevet principal n° 43,345 (1). Description La lessive alcaline préparée comme il est dit dans notre brevet principal est introduite isolément dans la cornue à décomposition; on y ajoute peu à peu, par portions à peu près égales, les eaux-mères de désucrage des betteraves, les eaux d'osmose ou autres analogues, dans les proportions
betteraves, les eaux d'osmose ou autres analogues, dans les proportions indiquées dans notre précédent brevet. On évite de la sorte un dégagement brusque et tumultueux d'ammoniaque et l'on est à même de régler la décomposition de façon à obtenir une production à peu près égale du commencement à la fin de l'opération. Brevet D n° 3MK. Inscrit le 17 mai 1888. Exposé le 11 novembre 1888. Procédé de fabrication du carbonate de potassium par double décomposition entre le carbonate de sodium et le sulfate de potassium. Par le docteur J.-W. Dieter, à Stassfurt. Objet du brevet Préparation du carbonate neutre
Dieter, à Stassfurt. Objet du brevet Préparation du carbonate neutre de potassium par double décomposition avec le concours du froid, du carbonate de sodium et du sulfate de potassium, donnant naissance à du carbonate de potassium et du sel de Glauber. Si l'on refroidit avec précaution au-dessous de 0°, une solution de quantités équivalentes de carbonate de sodium (environ 85 grammes au litre) et de sulfate de potassium (environ 139 grammes au litre), il se sépare du sel de Glauber et il reste en dissolution du carbonate de potassium. Le fait que le sulfate de potassium est plus soluble dans
fait que le sulfate de potassium est plus soluble dans une solution de sel de sonde que dans l'eau pure, favorise beaucoup cette réaction. Par contre, la peu de solubilité du carbonate de sodium dans l'eau froide, sa tendance marquée à former des cristaux à 13 et même plus de molécules d'eau, compliquent beaucoup le procédé pratique. On arrive cependant, en refroidissant très lentement et surtout en amorçant la cristallisation du sel de Glauber au moyen de quelques cristaux de ce sel semés dans la masse, à déterminer la réaction dans le sens indiqué. Mais celle-ci ne devient vraiment nette
dans le sens indiqué. Mais celle-ci ne devient vraiment nette que lorsque l'on fait intervenir le gaz carbonique, de manière à former du bicarbonate de sodium plus soluble que le carbonate neutre dans l'eau au-dessous de -)-' 3°. Le sel de Glauber se sépare quelques degrés au-dessous de 0. On obtient, par exemple, avec 1 mètre cube d'une solution, contenant environ 140 kilogrammes de bicarbonate de sodium et 140 kilogrammes de sulfate de potassium, refroidie à – 6" environ, 200 kilogrammes de sel de Glauber pur (0.20 pour 100 K'O, traces de CO'), ce qui correspond à une double décomposition
traces de CO'), ce qui correspond à une double décomposition d'environ 70 pour 100 des sels mis en œuvre. Si l'on refroidit à – 10°, le rendement est encore meilleur, mais on risque de voir le liquide se prendre en masse par suite de la formation d'hydrates très aqueux. La séparation des lessives d'avec les cristaux de sel de Glauber s'opère à l'aide de centrifuges. Par évaporation de ces lessives, on obtient le carbonate de potassium très pur. Le sel de Glauber peut être employé à reproduire du carbonate ou servir à tout autre usage. Perfectionnement dans la préparation du
servir à tout autre usage. Perfectionnement dans la préparation du chlore et du chlorure de chaux. Par SOLVAY et C', à Bruxelles. Mye~~M~t~ 1° Perfectionnement dans le procédé de préparation du chlore par la décomposition sèche des chlorures, consistant a) À chauffer au moyen d'un combustible gazeux ou divisé en poussière fine le mélange de la combinaison chlorée et de l'alumine ou de la silice. La combustion a lieu dans l'appareil même où se meut de haut en bas le mélange producteur de chlore. b) À produire la combustion dans une zone déterminée de l'appareil d. c) À forcer les
une zone déterminée de l'appareil d. c) À forcer les gaz dégagés à abandonner leur chaleur au mélange qui approche de la zone chauffée et à employer de même la masse décomposée à échauffer l'air froid envoyé dans l'appareil. Ces dispositions ayant pour but de réduire au minimum la quantité de combustible à introduire dans l'appareil et à n'amener dans la partie la plus chaude qu'un mélange déjà décomposé de façon à empêcher la formation de l'oxychlorure de carbone. 2° Concurremment avec le procédé ci-dessus, calcination préalable de la substance argileuse (silice-alumine) avant le mélange avec la combinaison chlorée. 3°
argileuse (silice-alumine) avant le mélange avec la combinaison chlorée. 3° Procédé de purification du gaz obtenu, mélangé d'acide carbonique, par son passage dans un lait de chaux, comme celui que l'on emploie pour préparer le chlorure de chaux liquide. Le chlore est entièrement retenu, tandis qu'une partie du gaz carbonique se dégage et que le reste est retenu à l'état de carbonate de calcium. Brevet E n° 2M9. Inscrit le 15 août 1888. Exposé le 19 novembre 1888. Procédé pour enlever les gaz dissous dans les liquides en y injectant des vapeurs sous pression réduite. Par K. Eichorn, à Berlin.