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conséquence de ce fait est que ces dernières eaux peuvent séjourner dans un vaisseau de plomb sans l'attaquer et sans devenir toxiques, tandis que les eaux de pluie, exemptes de matières salines, dissoudront du l'oxyde de plomb et, l'attaquant, deviendront toxiques. Cette observation, qui appartient à Guyton de Morveau, est parfaitement exacte; je l'ai vérifiée lors de mes études sur les eaux de la Bièvre. » Si ce fait est resté inconnu du public, ce n'est pas qu'il soit demeuré enseveli dans les collections académiques, car il a été mis en lumière dans l'enseignement tant par M. Dumas que par
en lumière dans l'enseignement tant par M. Dumas que par M. Regnault. Le premier, dans ses leçons publiques, faisait l'expérience suivante dans cinq flacons renfermant de la grenaille de plomb, il versait respectivement de l'eau distillée, de l'eau de pluie, de l'eau de la Seine, de l'eau de l'Ourcq et de l'eau de puits, et il démontrait au moyen de l'acide sulfhydrique que l'eau distillée versée dans le premier flacon accusait presque immédiatement des traces d'oxyde de plomb dissous, tandis que l'eau plus ou moins chargée de sels calcaires, contenue dans les autres flacons, n'en manifestait aucune trace. On pourra
dans les autres flacons, n'en manifestait aucune trace. On pourra s'étonner de voir ici l'eau de pluie se comporter autrement que l'eau distillée; cela provient des poussières calcaires entraînées par les premières pluies après un froid sec mais si l'on prenait l'eau qui tombe après avoir traversé un air pur, sur la fin d'une longue pluie, on ne verrait plus cette différence, le plomb serait attaqué. M. Regnault a exposé dans son Cours élémentaire de chimie la nature de l'action exercée par l'eau sur le plomb. « Le plomb, dit-il, s'oxyde au contact de l'air humide et des vapeurs acides.
s'oxyde au contact de l'air humide et des vapeurs acides. Les acides les plus faibles, l'acide carbonique, déterminent son oxydation. L'eau distillée joue elle-même dans ce cas le rôle d'un acide, par suite de l'affinité de l'eau pour l'oxyde de plomb. Une lame de plomb plongée au contact de l'air dans de l'eau distillée, se couvre d'une pellicule blanche d'oxyde hydraté ou d'hydrocarbonate d'oxyde de plomb, qui forme quelquefois des paillettes cristallines, visibles à la loupe. L'eau renferme alors elle-même une quantité d'hydrate d'oxyde de plomb assez grande pour noircir par l'hydrogène sulfuré. Il suffit de l'existence dans l'eau d'une
par l'hydrogène sulfuré. Il suffit de l'existence dans l'eau d'une petite quantité de sel, principalement de sulfate de chaux, pour que l'oxydation n'ait pas lieu. Cela explique pourquoi nous ne voyons pas cet effet se produire avec nos eaux de sources ou de puits: » Il ne faut pas croire qu'une grande quantité de sels calcaires soit nécessaire pour cet effet conservateur; on a trouvé que des eaux même très-pures, ne renfermant qu'une quantité minime de sel calcaire, comme celles du puits de Grenelle, ne produisent aucune altération sur le plomb. Bien plus, de l'eau de pluie, recueillie il est
plomb. Bien plus, de l'eau de pluie, recueillie il est vrai avec peu de soin, est restée sans action sur ce métal malgré même que les réactifs indiquaient à peine quelques traces de chaux. Enfin des tuyaux de plomb observés après un long usage ont offert une surface intérieure parfaitement lisse et sans trace d'érosion. M. Belgrand en a présenté à l'Académie, des sections, dont l'un avait servi plus de deux siècles; néanmoins on voyait encore dans l'intérieur l'impression des grains de sable du moule. De plus, les branchements en plomb, destinés à porter l'eau des conduites publiques aux établissements
plomb, destinés à porter l'eau des conduites publiques aux établissements privés, se tapissent promptement d'un léger dépôt de limon ou de carbonate calcaire, qui empêche le contact de l'eau avec le métal. Ainsi l'usage immémorial des conduites en plomb pour la distribution des eaux dans les villes est pleinement justifié, À Paris, plus que partout ailleurs, les craintes à cet égard seraient dénuées de fondement, car, sur une longueur de mille trois cent quatre-vingt-dix-neuf kilomètres de conduites publiques, trois kilomètres seulement sont en plomb. Il est vrai qu'il faut ajouter les branchements servant à relier les conduites publiques avec les
les branchements servant à relier les conduites publiques avec les orifices de puisage; mais outre que ces branchements restent constamment pleins, et que, du moins pour les maisons continuellement habitées, la mique eau n'y séjourne jamais que quelques heures, ces branchements, ainsi que l'a constaté M. Belgrand, sont bientôt recouverts d'une croûte qui préserve le métal du contact de l'eau. La seule précaution recommandée par les faits que nous venons d'analyser est, lorsque la même eau a séjourné plusieurs jours dans les tuyaux, ou bien lorsqu'on a placé des tuyaux neufs, de laisser écouler le liquide dont les tuyaux sont
neufs, de laisser écouler le liquide dont les tuyaux sont remplis, avant d'ouvrir l'eau destinée à l'alimentation. Nous ne soutenons pas que les détails dans lesquels nous sommes entrés n'aient fait l'objet de l'attention de nos lecteurs, la convaincance plus ou moins sommette que le procès intenté à Paris contre les tuyaux de plomb se terminera par un verdict de non-culpabilité. Cependant les faits exposés suggèrent plusieurs questions qui ne sont pas dépourvues d'intérêt. Quelles sont, parmi les substances en dissolution dans les eaux potables, celles qui arrêtent l'oxydation du plomb? En quelle proportion ces substances doivent-elles se trouver pour
plomb? En quelle proportion ces substances doivent-elles se trouver pour produire cet effet? Enfin, certaines eaux ne peuvent-elles pas renfermer en solution des sels qui, détruisant l'effet des carbonates et des sulfates calcaires, favorisent l'altération du plomb? Que l'examen de ces questions soit utile, on ne saurait en douter, car, si les eaux des grandes villes renferment assez de carbonate ou de sulfate de chaux pour que la distribution puisse en être faite impunément par des tuyaux de plomb, on ne peut en conclure que le même mode de distribution puisse être appliqué sans danger à des eaux beaucoup plus
puisse être appliqué sans danger à des eaux beaucoup plus pures, ou qui renfermeraient d'autres sels en dissolution. Cette observation est fondée sur le fait récemment rappelé par M. Balard, d'après M. Boussingault, que des eaux de drainage, riches en nitrates et coulant dans des tuyaux de plomb, avaient déterminé des accidents mortels. Deux savants chimistes se sont particulièrement occupés de ces questions, M. Balard et M. Le Blanc. Celui-ci a trouvé que les sels de chaux, carbonate et sulfate, lorsqu'ils sont seuls, sont incontestablement efficaces aux doses les plus minimes. Il a aussi recherché si d'autres sels ne jouiraient
minimes. Il a aussi recherché si d'autres sels ne jouiraient pas de la même propriété. Le sulfate de soude, le chlorure de sodium, le chlorure de potassium et le sulfate de magnésie ont manifesté cette propriété, mais à un degré moindre que les sels calcaires; car ayant formé des solutions de ces sels, à raison d'un décigramme par litre d'eau distillée, M. Le Blanc a constaté que le plomb immergé dans ces solutions n'était pas sensiblement altéré; il est vrai qu'au bout de vingt-quatre heures l'eau prenait par l'action de l'acide sulfhydrique une teinte fauve qui indiquait la présence du
l'acide sulfhydrique une teinte fauve qui indiquait la présence du plomb; mais l'oxydation du métal ne continuait pas; au bout de dix jours l'acide sulfhydrique donnait à l'eau la même teinte fauve, sans produire un véritable précipité. D'après un autre chimiste, M. Besnon, l'acide sulfurique agit comme les sels calcaires pour enrayer l'oxydation du plomb. Il n'en est pas de même des alcalis caustiques l'eau de chaux surtout exerce une action oxydante énergique, en sorte qu'il y aurait imprudence réunir des tuyaux de plomb avec du ciment. Il est difficile d'expliquer cette action des alcalis, à moins qu'on ne recherche
d'expliquer cette action des alcalis, à moins qu'on ne recherche avec M. Balard la raison pour laquelle une quantité minime de sels calcaires empêche l'eau d'être contaminée par le métal dans lequel elle coule. Leur effet provient-il de ce qu'ils préviennent l'oxydation du métal, ou bien de ce qu'ils forment avec celui-ci, quand il est oxydé, un composé qui ne peut ni se dissoudre ni se délayer dans l'eau? On penche nécessairement vers la seconde hypothèse, si l'on examine une lame de plomb immergée dans une eau réputée préservatrice alors même qu'on n'aperçoit aucune altération sensible, que la surface reste
même qu'on n'aperçoit aucune altération sensible, que la surface reste aussi lisse qu'auparavant, la disparition de l'éclat métallique accuse un changement survenu par le fait du séjour dans l'eau. Le métal a-t-il été oxydé? Les expériences de M. Balard ne permettent pas d'en douter. Il a trouvé que l'eau même saturée de sulfate de chaux ne cesse pas d'agir sur le plomb. Il est vrai qu'en essayant cette eau, après en avoir simplement retiré le métal, ce savant n'y trouvait aucune trace de plomb mais si, avant d'enlever la lame métallique, il agitait fortement le vase, l'analyse de cette eau
métallique, il agitait fortement le vase, l'analyse de cette eau accusait nettement la présence du plomb. En répétant cette expérience avec les autres solutions réputées préservatrices, M. Balard a obtenu les mêmes résultats, ce qui l'amène à formuler ces deux conclusions « d'abord, que le plomb avait été attaqué dans ces différents cas, et que le résultat de cette attaque était resté fortement adhérent à la surface du métal. » (Comptes rendus de l'Académie des sciences, 9 février 1874.) Une analyse délicate, pour laquelle nous renvoyons le lecteur à l'endroit cité, a démontré qu'un composé plombique insoluble, formé à la
cité, a démontré qu'un composé plombique insoluble, formé à la surface du métal, le recouvrait d'une espèce de patine fortement adhérente, qui le préservait de toute altération ultérieure. « Il suffira donc que l'eau qui séjourne dans des vases de ce métal contienne du sulfate ou du carbonate de chaux pour que l'emploi du plomb soit d'une parfaite innocuité. Pour peu, d'ailleurs, que l'eau soit incrustante, elle coulera en réalité sur une surface de carbonate de chaux. » Cette conclusion de M. Balard est pleinement confirmée par les observations communiquées par M. Fordos à l'Académie des sciences, dans sa séance
par M. Fordos à l'Académie des sciences, dans sa séance du 17 novembre 1873. M. Fordos a étudié le dépôt dont étaient recouverts quelques tuyaux de plomb qui avaient servi à la distribution des eaux de l'Ourcq il l'a trouvé formé de carbonate de chaux mêlé à du carbonate de plomb. Il est démontré par ce fait que les tuyaux de plomb peuvent être attaqués par des eaux calcaires; seulement, l'altération doit être fort lente, et, comme le dépôt qui en résulte reste adhérent à la surface du métal, aussitôt qu'il est assez abondant pour recouvrir le tuyau, l'action de
qu'il est assez abondant pour recouvrir le tuyau, l'action de l'eau doit cesser le dépôt continue bien à se former si les eaux sont très-calcaires, mais il est exclusivement composé de carbonate de chaux. Si le carbonate calcaire renfermé dans l'eau de l'Ourcq, à laquelle se rapportent les expériences de M. Fordos, avait été remplacé par un sulfate, la pellicule insoluble aurait été composée d'un sulfate double de plomb et de chaux, ou bien d'un simple mélange des deux sulfates. De même, l'action préservatrice de l'acide sulfurique consiste à former à la surface du métal une pellicule insoluble de sulfure
à la surface du métal une pellicule insoluble de sulfure de plomb. D'où nous pouvons conclure, avec M. Balard, que les sels propres à garantir le plomb contre l'action de l'eau sont ceux dont les acides tendent à former avec l'oxyde de ce métal des composés insolubles. Par une raison toute semblable on expliquera avec vraisemblance l'action des alcalis remarquée par M. Besnon, en disant que l'alcali, tendant à s'unir avec l'acide du composé plombique insoluble, détermine la formation d'un composé soluble, l'hydrate d'oxyde de plomb. Ce serait mal comprendre la loi formulée par M. Balard que d'attribuer à toutes
la loi formulée par M. Balard que d'attribuer à toutes les substances qui forment avec le plomb des composés insolubles la propriété d'enrayer l'oxydation du plomb. Il est vrai que les substances où l'on a reconnu cette propriété, telles que les sulfates terreux, le bicarbonate de chaux, le phosphate, borate, carbonate ou bicarbonate de soude, etc., forment avec le plomb des composés insolubles, conformément à la théorie de Balard mais ces composés sont fortement adhérents à la surface du métal, et c'est à cette circonstance qu'est due l'action préservatrice des sels ci-dessus énumérés. Mais, si le composé plombique insoluble, au
sels ci-dessus énumérés. Mais, si le composé plombique insoluble, au lieu de former à la surface du métal une couche continue et fortement adhérente, se réduisait à un dépôt tenu en suspension dans le liquide, comme cela a lieu pour les chlorures de calcium, de magnésium et de baryum, la présence de ces sels n'empêcherait pas l'eau d'acquérir des propriétés vénéneuses par son contact avec le plomb. Le chlorure de sodium, au contraire, donne lieu à une pellicule insoluble et adhérente, de telle sorte que l'eau de mer peut séjourner impunément dans des réservoirs en plomb. A la manière dont
impunément dans des réservoirs en plomb. A la manière dont s'exerce l'action préservatrice des sels calcaires et des substances qui jouissent de la même propriété, on peut prévoir qu'une eau potable deviendra vénéneuse par son contact avec le plomb, si elle contient des sels dont l'acide ne peut former un composé insoluble avec l'oxyde de plomb, tels que nitrate, acétate, formiate. Les expériences de M. Balard confirment pleinement cette conjecture; ce savant a même trouvé qu'en ajoutant un acétate ou un formiate dans de l'eau distillée, on accélère l'altération du plomb, bien loin de l'enrayer. Il est donc important, lorsqu'il
plomb, bien loin de l'enrayer. Il est donc important, lorsqu'il est question d'employer une canalisation en plomb pour une distribution d'eau, d'étudier la manière dont cette eau se comporte avec le plomb. Dans la plupart des cas, il est vrai, les eaux de source ou de rivière contiennent assez de sels calcaires, carbonates ou sulfates, pour empêcher l'altération des tuyaux; il serait cruel d'apprendre par de graves accidents que l'on a commis une imprudence en mettant en contact avec le plomb des eaux qui ne jouissaient pas de la même propriété. Or, M. Balard a reconnu que l'essai de l'eau
propriété. Or, M. Balard a reconnu que l'essai de l'eau par l'acide sulfhydrique pourrait ne donner qu'une indication insuffisante, s'il n'était précédé de quelque préparation. Lorsque le plomb est en contact avec de l'eau distillée aérée, il se forme une matière nacrée, qui n'est autre chose que de la céruse parfaitement pure. Dans le langage scientifique, c'est un hydrocarbonate de plomb, renfermant quatre équivalents d'oxyde de plomb, pour trois équivalents d'acide carbonique et un d'eau. Cette céruse reste en suspension dans l'eau à l'état de division extrême aussi, elle n'est retenue que partiellement par le papier à filtre. Toutefois, la
retenue que partiellement par le papier à filtre. Toutefois, la proportion en diminue dans l'eau filtrée à mesure qu'on augmente le nombre des papiers que cette eau doit traverser. En versant directement l'acide sulfhydrique dans l'eau filtrée on n'obtient aucun indice de plomb mais, si l'on fait bouillir cette eau après y avoir ajouté quelques gouttes de tartrate d'ammoniaque, l'acide sulfhydrique accuse nettement la présence du plomb. Par ce procédé d'analyse, d'une sensibilité extrême, on pourra toujours s'assurer qu'une distribution d'eau par des tuyaux de plomb n'offre absolument aucun danger. II. DANGER DE QUELQUES USAGES DU PLOMB. Si l'emploi du
II. DANGER DE QUELQUES USAGES DU PLOMB. Si l'emploi du plomb dans la répartition des eaux publiques a donné lieu à des craintes chimériques, plusieurs usages de ce métal, par compensation, n'inspirent pas toute la défiance qu'ils méritent. Ainsi, pour conserver le tabac frais on l'enferme souvent dans des boîtes de plomb; dans plusieurs pays, les marchands de tabac le vendent dans des paquets dont l'enveloppe interne est formée d'une feuille de plomb doré, M. Chevalier et M. Boudet ont signalé depuis longtemps le danger auquel cet usage expose les fumeurs. Le plomb s'oxyde au contact du tabac et lui
fumeurs. Le plomb s'oxyde au contact du tabac et lui communique, à la longue, des propriétés vénéneuses. M. Boudet s'est assuré par une expérience directe que le contact du tabac n'est pas même nécessaire; les vapeurs qu'il exhale suffisent pour oxyder ce métal d'une manière sensible la surface du plomb se ternit et l'on reconnaît à la loupe qu'elle s'est recouverte de petites plaques blanchâtres. L'analyse de la poudre dont ces plaques étaient formées, a montré que c'était du sous-acétate de plomb. Or, ce sel vénéneux peut se détacher du métal, et, se mêlant au tabac, occasionner chez les fumeurs
métal, et, se mêlant au tabac, occasionner chez les fumeurs une intoxication saturnine. Ce n'est pas là une simple hypothèse car la Gazette hebdomadaire de médecine, du 31 juillet 1857, rapporte cinq cas d'intoxication et de paralysie saturnine, produites par du tabac à fumer renfermé, suivant l'usage répandu en Allemagne, dans des sacs de plomb. Ceci n'intéresse que les fumeurs. Mais il est un autre usage du plomb beaucoup plus répandu et qui peut avoir des suites fâcheuses c'est son emploi dans l'étamage. M. Jeannel, ayant examiné à Bordeaux divers étamages, a reconnu que l'étain employé par les étameurs renfermait
étamages, a reconnu que l'étain employé par les étameurs renfermait jusqu'à vingt-cinq ou cinquante pour cent de plomb. A Paris, chez les étameurs les plus achalandés, l'étamage fait bien avec de l'étain pur mais, chez le plus grand nombre, l'étamage renferme toujours du plomb et souvent en proportion considérable, surtout chez les étameurs ambulants. On ne saurait donc trop écarter des usages domestiques les ustensiles en étain, et même les ustensiles étamés, à moins d'être assuré du nature de l'étain. Il faut pour l'étamage qu'il ne contienne pas plus de deux pour cent de plomb, et cinq ou six pour
deux pour cent de plomb, et cinq ou six pour cent dans les vases destinés à contenir des aliments ou des boissons cet alliage n'offre aucun danger et il assure suffisamment la solidité du métal. Parmi les ustensiles d'étain dont le plomb peut rendre l'usage dangereux, les réfrigérants des appareils distillatoires méritent une mention spéciale, à cause des accidents d'intoxication saturnine signalés plusieurs fois à bord des navires munis de cuisines distillatoires. M. Besnon pense que l'énergie avec laquelle la vapeur d'eau altère le plomb dans la distillation de l'eau de mer est due à la présence de l'ammoniaque car,
de mer est due à la présence de l'ammoniaque car, dans celle des eaux douces, l'altération du plomb est beaucoup moins rapide. Du reste, dans la distillation même de l'eau de mer, l'oxydation est moins énergique lorsque l'appareil est en fonction depuis quelque temps. M. Besnon a trouvé trente-un milligrammes de plomb par litre d'eau distillée, au premier jour d'essai d'un appareil neuf; tandis qu'au bout de trois jours, la proportion du métal était réduite à vingt-six milligrammes. Si la différence observée entre la distillation de l'eau de mer et celle des eaux douces provient de ce que la vapeur
celle des eaux douces provient de ce que la vapeur d'eau est ammoniacale dans le premier cas, on préviendra l'altération du plomb en versant dans l'eau de mer une substance dont la réaction puisse déterminer l'absorption de l'ammoniaque dans un composé fixe. C'est, peut-être, ce que produit l'eau de chaux. Quoi qu'il en soit de cette hypothèse, M. Bobierre a trouvé, qu'en introduisant quelques grammes de lait de chaux dans la cucurbitule d'un appareil à serpentin de plomb, où il distillait de l'eau de mer, le produit distillé, très plombifère auparavant, ne renfermait plus que des traces de métal vénéneux.
auparavant, ne renfermait plus que des traces de métal vénéneux. En opérant avec des serpentins formés d'un alliage de quatre-vingt-dix d'étain pour dix de plomb, il obtenait de l'eau plombifère ou de l'eau pure, selon que la distillation était faite avec ou sans lait de chaux, à la condition, toutefois, de rejeter les premiers produits de la distillation. L'influence des alcalis sur l'altération du plomb est confirmée par une observation déjà ancienne de M. Chevreul et rappelée par son auteur à l'occasion de la discussion présente. Le savant directeur des Gobelins a remarqué une altération dans les flacons de verre
Gobelins a remarqué une altération dans les flacons de verre blanc où l'on avait enfermé des solutions de potasse, de soude, de baryte, de strontiane, de chaux, en un mot des liqueurs alcalines. L'analyse de ces liqueurs lui fit reconnaître la présence du plomb. C'est qu'en effet les verres blancs s'obtiennent en jetant dans la pâte des cassons de verre plombeux. L'oxydation du plomb contenu dans ce verre nous suggère deux conclusions pratiques: l'une, qui n'intéresse que les chimistes, est de conserver les réactifs alcalins dans des flacons de verre exempt de plomb, et qu'on reconnaît à la couleur verte
exempt de plomb, et qu'on reconnaît à la couleur verte de la tranche l'autre, d'un intérêt plus général, est d'éviter avec soin le contact du plomb avec les substances alimentaires. Une épidémie de coliques sèches s'était déclarée, il y a déjà plusieurs années, dans les environs de Chartres. Après bien des recherches sur la cause inconnue de cette épidémie, on finit par découvrir que ce n'était qu'une maladie de plomb déterminée par des masses de ce métal coulées dans les cavités des deux paires de meules d'un moulin où toutes les personnes malades avaient fait leur provision de farine. La
les personnes malades avaient fait leur provision de farine. La vapeur d'eau et l'acide carbonique, répandus dans l'atmosphère, avaient formé à la surface du métal un carbonate de plomb, qui, réduit en poussière par le frottement, s'était mêlé à la farine. Qui aurait soupçonné le plomb coupable d'un tel méfait ? Il est un autre usage fort répandu, où l'innocence de ce métal n'avait été mise en doute par personne; je veux parler du lavage des bouteilles avec la grenaille de plomb. Dans la discussion encore pendante sur le plomb, M. Fordos a constaté que cet usage est plus dangereux
M. Fordos a constaté que cet usage est plus dangereux qu'on ne saurait le croire. Après avoir passé au plomb des bouteilles de deux cent cinquante grammes, ce chimiste a constaté que diverses liqueurs, vins, alcools, etc., après avoir séjourné deux jours dans ces bouteilles, s'étaient chargées d'une quantité notable de sel de plomb. Il est vrai qu'on a soin de repasser à l'eau pure les bouteilles nettoyées au plomb de chasse mais l'on se borne généralement à un seul lavage or, M. Fordos a remarqué que cela ne suffit pas toujours pour enlever le carbonate de plomb adhérent aux
pas toujours pour enlever le carbonate de plomb adhérent aux parois de la bouteille. Que de maux d'entrailles, peut-être, ont été causés par du vin contenu dans des bouteilles ainsi lavées. Pour éviter ces inconvénients, il faut remplacer le plomb par une chaîne flexible d'acier, ou bien relaver deux fois à l'eau pure les bouteilles nettoyées avec le plomb. Le même savant a constaté que le lavage au plomb fait avec l'eau distillée laisse un dépôt plus sensible que lorsqu'il est fait avec l'eau de puits ou de rivière que, l'eau étant la même, le plomb est d'autant plus vivement