jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
ainsi à l'état initial, et la continuité du phénomène est expliquée. Cette explication s'applique aussi bien au bichromate de potasse qu'à l'acide chromique pur. Avec le chromate neutre, les phénomènes observés ne sont pas moins remarquables Il n'y a pas tout d'abord de changement appréciable dans la teinte (CrO2K = 2 titres) mais elle se fonce légèrement au bout de dix minutes et brunit, quoique à un degré bien moindre qu'avec le bichromate. Cependant la décomposition ne tarde pas à se manifester par l'apparition de fines bulles d'oxygène, semblables à celles qui se développent lorsque l'eau oxygène très étendue est
celles qui se développent lorsque l'eau oxygène très étendue est mélangée avec une solution alcaline. Au bout de vingt-quatre heures, la destruction de l'eau oxygène, même en excès considérable, est complète et la liqueur a repris sa teinte initiale, sans renfermer l'oxyde de chrome. Cette réaction est plus lente avec le chromate neutre qu'avec le bichromate; mais elle aboutit de même à la destruction totale de l'eau oxygène. On peut se rendre compte de ces phénomènes, si l'on remarque que le chromate neutre, dissocié par l'eau qui le dissout, est assimilable à certains égards, de même que les sels réputés
assimilable à certains égards, de même que les sels réputés neutres des acides faibles, à un mélange de bichromate de potasse et d'hydrate alcalin étendu. Or l'hydrate alcalin accélère la décomposition de l'eau oxygène, en raison de la formation d'un composé intermédiaire, ainsi que je l'ai précédemment établi; et le bichromate l'accélère également comme je viens de le démontrer. Quoi qu'il en soit de cette interprétation, j'insiste à la fois sur le caractère illimité de la décomposition, sur la formation d'un composé intermédiaire qui en forme le pivot, et sur les propriétés exothermiques de l'eau oxygène et de la transformation
les propriétés exothermiques de l'eau oxygène et de la transformation totale. Ces trois conditions caractérisent la mécanique chimique des actions de présence. Sur un appareil construit par la Compagnie du Canal de Suez, sous le nom de Dérocheuse Lobnitz, pour élever, d'une profondeur d'eau de plus de 10 mètres, les blocs de rocher. Note de M. E. REBOULED. Éthers butyliques mixtes et proprement dits. Note de M. E. REBOULED. Sur le gadolinium de M. de Marignac. Note de M. Lecoq DE BOISBAUDRAN. Sur le cercle chromatique, un rapporteur et un triple décimètre esthétiques. Note de M. Cuvillier HENRY. Le cercle
triple décimètre esthétiques. Note de M. Cuvillier HENRY. Le cercle chromatique a pour objet de déterminer rationnellement les compléments et les harmonies de couleurs le rapporteur et le triple décimètre esthétiques ont pour objet l'étude et l'amélioration esthétiques des formes. Ces instruments sont l'application d'une théorie dont le principe a été énoncé succinctement dans les Comptes rendus du 7 janvier et dont j'ai l'honneur de présenter à l'Académie les résultats pratiques. Le cercle chromatique offre une déformation du spectre, à partir du rouge C figuré sur le rayon vertical supérieur, jusqu'au violet G figuré 40°54'36" à gauche de cette verticale.
jusqu'au violet G figuré 40°54'36" à gauche de cette verticale. Ce dernier intervalle est occupé par le pourpre, qui ne se présente pas dans le spectre le spectre est donc figuré, en réalité, à partir d'une teinte située un peu en dessous de la raie B jusqu'au delà de la raie G. La couleur sur chaque rayon est dégradée du blanc au noir à partir du centre et sur chaque arc de sa propre teinte à la teinte la plus voisine, convenablement repérées avec le spectre. Tous les points situés sur la moitié de chaque rayon reproduisent la couleur spectrale.
sur la moitié de chaque rayon reproduisent la couleur spectrale. A partir du rouge C, et de gauche à droite, chacun des points distants de 45" exprime, par rapport au précédent, un nombre de vibrations marqué par 1,052. En adoptant pour points de départ à partir du rouge C les quatre teintes distantes successivement de 45°, j'ai calculé les rapports suivants des longueurs d'onde des couples de couleurs complémentaires Rouge C-Vert bleuâtre 1,333; Orangé-Blue 1,25; Jaune-Blue bleuâtre 1,186; Vert-Violet 1,32. Ces nombres concordent remarquablement avec les résultats des expériences de M. de Helmholtz. J'ai pu par la même méthode démontrer
M. de Helmholtz. J'ai pu par la même méthode démontrer que les fractions 8,86 9,4 17,9 sont les fractions de l'horizontale dont on fait normalement trop courtes, en voulant les faire égales, la verticale, l'oblique inclinée à gauche de 45", l'oblique inclinée à droite de 45°. L'expérience m'a fourni plus d'appréciations erronées en moins que d'appréciations erronées en plus que ces fractions. J'ai trouvé qu'en appliquant sur les yeux des Terres rouges ou verts-Ments, on tend à faire la verticale plus grande; avec des verres violets et verts, on augmente l'oblique inclinée à gauche; avec des verres jaunes et bleus,
l'oblique inclinée à gauche; avec des verres jaunes et bleus, on accroît l'oblique inclinée à droite. J'ai obtenu souvent une suppression complète des erreurs d'appréciation. Dans ce but, j'emploie des binocles composés de verres colorés complémentaires. J'ai obtenu, en somme, les meilleurs résultats avec le verre rouge à gauche et le verre vert à droite, le verre bleu à gauche et le verre jaune à droite, le verre jaune à gauche et le verre vert à droite, parfois cependant pour certaines directions avec les dispositifs contraires. Chez les sujets droitiers et non fatigués, l'application de ces binocles, les verres vert
et non fatigués, l'application de ces binocles, les verres vert ou jaune sur l'œil gauche, les verres rouge ou bleu sur l’œil droit, diminuent toujours considérablement les effets de l'irradiation. J'appelle harmonie de couleurs la juxtaposition (subjectivement) agréable (physiologiquement), dynamogène pour les sujets normaux, de teintes (longueurs d'onde) et de tons (degrés de saturation d'une même teinte). Sont harmoniques les juxtapositions de teintes distantes sur le cercle chromatique d'une section de la circonférence exprimée par un nombre des formes 2n-1 (premier), 2n-1 1 (premier), et les juxtapositions avec le blanc de tons dont les distances sur le rayon du cercle
de tons dont les distances sur le rayon du cercle chromatique sont exprimées par des nombres de ces formes. On peut s'en convaincre par ces exemples. L'importance de ces nombres, que j'appelle rythmiques, n'est pas moins considérable dans d'autres domaines de la psycho-physiologie, en particulier dans la sensation de forme. Le rapporteur esthétique diffère des rapporteurs ordinaires, en ce qu'il présente immédiatement et exactement les sections naturelles de la circonférence, les plus simples et les plus utiles, le 1/3, le 1/4, le 1/5, et indirectement toutes les autres sections. Le triple décimètre indique par des traits longs les nombres rythmiques
triple décimètre indique par des traits longs les nombres rythmiques dans les limites 1-1200. Pour analyser une forme quelconque, soit un contour polygonal auquel on peut toujours ramener une courbe, on déplace le centre du rapporteur sur les différents sommets de la figure, à partir d'une origine déterminée; on lit les angles exprimés en nombres marquant les sections naturelles de la circonférence. Suivant que les angles sont dirigés à droite ou à gauche du dernier trait prolongé, on ajoute ou retranche les nombres. La somme algébrique de ces nombres donne le rythme de la figure. Adoptant pour unité la commune
le rythme de la figure. Adoptant pour unité la commune mesure dont le choix entraîne les rapports les moins complexes, on mesure avec le triple décimètre les lignes comprises entre deux sommets successifs suivant que les lignes sont dirigées droite ou à gauche du dernier trait prolongé, elles s'additionnent ou se retranchent. La somme algébrique de ces nombres donne la mesure de la figure. De la somme algébrique des nombres marquant les angles, on retranche la somme algébrique des nombres marquant les lignes. La différence doit être un nombre rythmique. En général, comme je puis le montrer sur de nombreux
En général, comme je puis le montrer sur de nombreux spécimens, une forme est d'autant plus (subjectivement) agréable, (physiologiquement) dynamogène, que chacun de ses éléments, angle et ligne, que les sommes algébriques successives, les sommes algébriques finales de ses éléments, sont rythmiques. Sur le développement en série de certaines fonctions arithmétiques. Note de M. Lien, présentée par M. Hermite. Sur les solutions régulières d'un système d'équations différentielles linéaires. Note de M. Stuve, présentée par M. Darboux. Relation entre les solubilités et les points de fusion. Note de M. A. Etard, présentée par M. Cornu. Nouveaux dissolvants du bleu de Prusse
présentée par M. Cornu. Nouveaux dissolvants du bleu de Prusse Préparation facile du bleu soluble ordinaire et du bleu de Prusse pur soluble dans l'eau. Note de M. Cn. En. Guignard. Nos expériences ont porté sur le bleu de Prusse ordinaire bien purifié et sur le bleu de Turnbull, produit par l'action du ferricyanure de potassium (prussiate rouge) sur le sulfate de protoxyde de fer. Ces deux corps paraissent identiques, ainsi que cela résulte des recherches de MM. Schorlemmer et Liebig. Bleu de Prusse soluble ordinaire. Ce composé, si utile aux anatomistes, représente une combinaison de bleu de Prusse et
aux anatomistes, représente une combinaison de bleu de Prusse et de ferrocyanure de potassium. On a donné différentes recettes pour le préparer on a même indiqué l'emploi de l'iodure de fer (avec excès d'iode) versé peu à peu dans une solution de ferrocyanure. Mais la préparation devient fort simple en s'appuyant sur les observations suivantes: Le bleu de Prusse, purifié par les acides à la manière ordinaire, se change en bleu soluble quand on le laisse digérer pendant quelques jours, ou bien quand on le fait bouillir avec une solution de ferro ou mieux de ferricyanure de potassium. Il est
de ferro ou mieux de ferricyanure de potassium. Il est même inutile de préparer d'abord le bleu de Prusse et de le purifier. Dans une solution bouillante de 60 grammes de ferricyanure de potassium, on ajoute peu à peu 70 grammes de sulfate de protoxyde de fer cristallisé, dissous dans de l'eau chaude; c'est à peu près la moitié de la quantité nécessaire pour précipiter complètement le ferricyanure, qui reste en excès. On fait bouillir pendant deux heures et l'on filtre; on lave à l'eau pure, en s'arrêtant aussitôt que l'eau de lavage devient fortement bleue. On sèche le bleu
l'eau de lavage devient fortement bleue. On sèche le bleu à 100°. Ce bleu est d'une teinte extrêmement riche, fort soluble dans l'eau. Il convient parfaitement pour les injections anatomiques, car il supporte, sans précipiter, une grande quantité de gélatine. En ajoutant à la liqueur filtrée 55 grammes de ferricyanure et 70 grammes de sulfate de fer, on peut obtenir une nouvelle quantité de bleu soluble. On peut enlever le ferricyanure retenu à l'état de mélange par le bleu soluble, en le lavant avec de l'alcool faible (40° centésimaux) mais cette purification n'a pas d'importance pour les usages anatomiques. Le
cette purification n'a pas d'importance pour les usages anatomiques. Le bleu soluble précipite par le sulfate de soude, le chlorure de sodium, etc., en solutions concentrées. Il n'est pas altéré et redevient soluble, quand le sel est enlevé par des lavages. En outre, ainsi que l'a constaté M. Wyrouboff, le bleu soluble donne avec les divers sels métalliques (zinc, plomb, etc.). toute une série de composés bleus, bien définis. « Bleu de Prusse pur, soluble dans l'eau. En dialysant une solution de bleu de Prusse dans l’acide oxalique, Graham a obtenu du bleu pur, soluble dans l'eau. Mais ce bleu
obtenu du bleu pur, soluble dans l'eau. Mais ce bleu de Prusse colloïde précipite sous l’action d’une trace de matière étrangère. « On prépare aisément le bleu pur, soluble dans l'eau, de la manière suivante « Une solution saturée d’acide oxalique est délayée avec un excès de bleu de Prusse purifié, à l’état de pâte. La liqueur filtrée, abandonnée à elle-même pendant deux mois, laisse précipiter le bleu et devient complètement incolore. On filtre et on lave à l’alcool faible pour enlever l’acide oxalique adhérent. Le bleu séché se dissout facilement dans l’eau pure. « Mais on obtient le même
facilement dans l’eau pure. « Mais on obtient le même résultat immédiatement en précipitant la solution oxalique par l’alcool concentré (à 90/100) ou par une solution concentrée de sulfate de soude, puis lavant le précipité avec de l’alcool faible. « On peut d’ailleurs remplacer la solution oxalique par la solution du bleu de Prusse dans le tartrate ou dans l’oxalate d’ammoniaque. « Quand on fait bouillir la solution oxalique, elle laisse déposer un précipité de bleu insoluble ordinaire. Ce n’est pas l’action de la chaleur qui détermine la séparation de ce bleu, mais bien celle de l’acide oxalique car si
ce bleu, mais bien celle de l’acide oxalique car si l’on fait bouillir le bleu pur soluble en ajoutant un peu d’acide oxalique, il devient insoluble. « L’acide sulfurique étendu agit à froid de la même manière. Il précipite, au bout d’un certain temps, la solution oxalique de bleu de Prusse, ou bien la solution aqueuse de bleu pur; mais le précipité, lavé à fond, reste toujours insoluble. « La composition du bleu de Prusse pur, sous la forme soluble, nous a paru identique à celle du bleu purifié ayant servi à la préparation. « Nouveaux effets du bleu de
servi à la préparation. « Nouveaux effets du bleu de Prusse. L’acide molybdique dissout le bleu de Prusse ordinaire, en grande quantité. « On fait chauffer avec de l’eau un mélange de bleu de Prusse et d’acide molybdique en filtrant, on obtient une liqueur d’un bleu foncé, qui ne s’altère point par l’ébullition. Additionnée de gélatine, elle ne précipite pas et donne par refroidissement une masse transparente d’un bleu foncé. « La solution molybdique précipite par les acides sulfurique, azotique, etc. Le précipité, bien lavé à l’alcool faible, se redissout dans l’eau pure. Il retient un peu d’acide molybdique, mais
dans l’eau pure. Il retient un peu d’acide molybdique, mais il est difficile de savoir si c’est à l’état de mélange ou de combinaison. « Le molybdate et le tungstate d’ammoniaque dissolvent aussi très facilement le bleu de Prusse. « Action de l’acide sulfurique. Le bleu de Prusse, traité par l’acide sulfurique concentré, se change en une masse blanche, molle, pareille à de l’empois d’amidon. Si la température s’élève, le bleu est en partie décomposé il se forme de l’acide ferrocyanhydrique, qui reste dissous dans l’acide sulfurique ajouté en grand excès. Filtrée sur du coton de verre et bien refroidie,
excès. Filtrée sur du coton de verre et bien refroidie, la liqueur laisse déposer de longues aiguilles d’acide ferrocyanhydrique. Avec le ferrocyanure de cuivre ou de plomb, on obtient le même résultat. « Quand on délaye dans l’alcool absolu le bleu traité par l’acide sulfurique, il reprend sa couleur bleue et se dissout dans le mélange d’acide et d’alcool. « On arrive au même résultat en faisant digérer pendant plusieurs jours du bleu de Prusse, sec et pulvérisé, avec un mélange à parties égales d’acide sulfurique et d’alcool absolu. La liqueur devient d’un bleu très intense; elle précipite par l’eau
liqueur devient d’un bleu très intense; elle précipite par l’eau et donne du bleu de Prusse ordinaire. Elle précipite aussi par l’alcool absolu, au bout de vingt-quatre heures, si l’alcool est en grand excès. « Le produit retient de l’acide sulfurique, même après des lavages prolongés à l’alcool faible il s’est formé probablement un dérivé sulfurique, décomposable par l’eau et même par l’alcool. « L’acide oxalique (sulfovinique) ne dissout pas le bleu de Prusse; les phénomènes précédents ne peuvent donc pas être attribués à la formation de cet acide. ') Sur le dosage de l’azote organique par la méthode de
Sur le dosage de l’azote organique par la méthode de Kjeldahl. Note de M. C. VIOLLETTE, transmise par M. Peligot. « J’ai soumis, dès son apparition, la méthode de Kjeldahl au contrôle de l’expérience, en comparant les résultats qu’elle fournit avec ceux qu’on obtient par l’emploi de la chaux sodée et par le procédé Dumas. La communication que M. L’Hôte a faite à l’Académie, dans sa séance du 7 janvier dernier, m’engage à lui donner connaissance de mes recherches. « J’ai choisi, comme matière à analyser par les trois méthodes, un tourteau provenant des résidus de la fermentation du maïs,
un tourteau provenant des résidus de la fermentation du maïs, substance considérée à juste titre comme difficile à brûler « 1° Emploi de la chaux sodée. 2 grammes de matière ont été intimement mélangés avec de la chaux sodée à l’état de poudre fine; la combustion avait lieu dans un tube de 40 centimètres de longueur. La matière m’a fourni Azote. 4,17 pour 100 « 2° Méthode de Dumas. 2 grammes de matière brûlée par l’oxyde de cuivre ont fourni 87 centimètres cubes de gaz à la température de 15°, sous la pression de 757 millimètres (==13 milim. 7 à
sous la pression de 757 millimètres (==13 milim. 7 à 15°); d’où. Azote. 4,62 pour 100 « 3° Méthode de Kjeldahl. 2 grammes de matière décomposée par l’acide sulfurique dans des conditions convenables ont fourni un liquide qui, saturé par un excès de soude caustique privée de carbonate et distillé dans l’appareil de Boussingault, a donné Azote. 4,99 pour 100 « J’ai donc obtenu trois résultats identiques, par l’application des trois méthodes à la même substance organique, d’une combustion difficile; la petite différence en moins, 0,12 pour 100, trouvée par la chaux sodée, pouvant être considérée comme rentrant dans les
la chaux sodée, pouvant être considérée comme rentrant dans les erreurs d’analyse. « Les conditions dans lesquelles j’ai appliqué la méthode de Kjeldahl sont un peu différentes de celles que décrivent les publications françaises. Je n’ai pas tardé à reconnaître dans mes premiers essais, comme l’a constaté M. L’Hôte, que l’attaque par l’acide sulfurique fournit toujours un liquide coloré, même avec une durée très longue. J'ai eu recours alors à l'acide de Nordhausen, à la dose de 25 centimètres cubes pour 2 grammes de matière, après m'être assuré que cette quantité ne fournissait pas trace d'ammoniaque, au moyen de l'appareil
quantité ne fournissait pas trace d'ammoniaque, au moyen de l'appareil de Boussingault. L'attaque avait lieu dans un ballon à long col, d'une capacité de 200 centimètres cubes à 250 centimètres cubes; le col du ballon avait une longueur de 30 centimètres. La matière était chauffée à très petit feu d'abord, pendant huit à dix heures, de façon à éviter le boursoufflement, puis la température était élevée progressivement jusqu'à légère ébullition du liquide. De temps à autre, on tournait le ballon sur son support, afin de réunir les parties projetées. L'extrémité du col du ballon pouvait toujours être tenue à la
du col du ballon pouvait toujours être tenue à la main. Il n'y avait donc pas perte sensible d'acide sulfurique par distillation. Après une durée de dix-huit à vingt-quatre heures, le liquide était devenu incolore, ou à peine teinté d'une nuance jaunâtre qui pouvait être attribuée à la présence du fer. Le liquide refroidi était versé dans l'eau, puis introduit et distillé dans l'appareil de Boussingault, après saturation dans l'appareil même par un excès de soude caustique privée de carbonates. J'ai reconnu, ainsi que M. L'Hôte, que si l'emploi du mercure active la combustion, il donne parfois des résultats très
mercure active la combustion, il donne parfois des résultats très inexacts, toujours trop faibles. Une partie de l'azote engagé dans les combinaisons mercurielles ne se dégage donc pas toujours par une ébullition prolongée en présence de la soude et du sulfure de sodium en excès. Je n'ai pas opéré avec le sulfate de cuivre anhydre. La différence entre mes résultats et ceux de M. L'Hôte peut tenir à plusieurs causes: 1° à l'attaque incomplète par l'acide sulfurique concentré; 2° à l'entraînement de l'ammoniaque par distillation d'une partie de l'acide sulfurique; 3° à l'emploi du mercure. Je conclus de mes recherches
3° à l'emploi du mercure. Je conclus de mes recherches que la méthode de Kjeldahl, appliquée dans les conditions décrites ci-dessus, peut fournir des résultats aussi exacts que ceux que l'on obtient par la chaux sodée et par la méthode de Dumas, sans toutefois être plus expéditive que l'une ou l'autre de ces méthodes classiques. Mes expériences démontrent en outre l'exactitude de la méthode par la chaux sodée, si toutefois cette preuve avait besoin d'être faite. Sur les combinaisons formées par l'aniline avec les acides chlorique et perchlorique. Note de MM. C. GisARD et L. L'HOTE, transmise par M. Peligot.
MM. C. GisARD et L. L'HOTE, transmise par M. Peligot. "En poursuivant nos recherches sur les sels formés par l'aniline et les acides riches en oxygène, nous avons été amenés à étudier les combinaisons formées par les acides chlorique et perchlorique avec cette base organique. Le chlorate d'aniline a été seulement signalé par M. Ditté (Comptes rendus, t. LXV, p. 815). Sur la chaux combinée dans les terres. Note de M. PALLETTE DE MONDESM, présentée par M. Schloesing. Recherches sur la pathogénie du diabète. Note de MM. G. ARTHAUD et L. RUTTE, présentée par M. Brown-Séquard. Les auteurs commencent par
L. RUTTE, présentée par M. Brown-Séquard. Les auteurs commencent par rappeler les nombreuses recherches faites depuis Claude Bernard, en vue d'élucider la pathogénie du diabète spontané. Ils citent, en particulier, les résultats de leurs propres travaux, publiés dans la thèse de M. Aubel (juillet 1885), puis à la Société de biologie (26 novembre 1887); enfin la communication faite à cette même Société par MM. Germain Sée et Gley (11 février 1888). Aujourd'hui, de ces nouvelles expériences leur semblent devoir permettre de poser des conclusions plus précises. À la suite de leurs expériences, les auteurs terminent ainsi D'après ce qui précède,
leurs expériences, les auteurs terminent ainsi D'après ce qui précède, nous croyons pouvoir conclure qu'il est possible, par irritation centrifuge du nerf vague, de reproduire chez les animaux les diverses variétés du diabète clinique, tantôt insipide, tantôt azoturique, tantôt glycosurique, suivant des prédispositions individuelles, absolument comme chez l'homme. Nous ajouterons que, au point de vue clinique, nos recherches personnelles nous ont permis de vérifier, sur presque tous les points, l'analogie de notre maladie expérimentale avec le diabète spontané, pour lequel nous adoptons sans réserve la théorie névrotrophique. Action des inhalations du chlorure d'éthylène pur sur l'œil. Note de M. R.
du chlorure d'éthylène pur sur l'œil. Note de M. R. DEBOCK. Sur la virulence des cultures du bacille cholérique, et l'action que le salol exerce sur cette virulence. Note de M. W. Loeventhal, présentée par M. Chauveau. L'auteur croit devoir présenter quelques observations, à propos de la communication faite à l'Académie par M. Hueppe, le 14 janvier. L'historique de la préconisation du salol contre le choléra lui paraît pouvoir se résumer comme il suit M. Hueppe, en prenant part à la discussion sur la prophylaxie et le traitement du choléra, au congrès de médecine interne à Wiesbaden, le 11 avril
au congrès de médecine interne à Wiesbaden, le 11 avril 1888, dit incidemment "qu'il faudrait essayer des remèdes qui traversent l'estomac et ne se décomposent que dans l'intestin, tels que le tribromophéno), le salicylate de bismuth ou le salol"; il ajouta immédiatement "je ne veux nullement prétendre que ces remèdes soient des spécifiques, j'aurais simplement voulu laisser entrevoir le chemin à prendre pour arriver à une thérapie étiologique (Verhandlungen, p. 205). M. Sahli fut le premier à essayer le salol en thérapeutique, mais c'était comme succédané du salicylate de soude dans les atteinte rhumatismales, et notamment dans le rhumatisme articulaire