jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
de la solution filtrée on ajoute du carbonate sodique ou du sulfate sodique pour séparer le plomb, on filtre et l'on met au volume de 110 centimètres cubes. 80 centimètres cubes de cette solution correspondent à 10 grammes de cette substance. 2° On dissout 33 grammes de substance avec de l'acétate basique de plomb dans 150 centimètres cubes d'eau, on traite 100 centimètres cubes de la solution filtrée par du sulfate sodique et l'on ajoute de l'eau jusqu'au volume de 110 centimètres cubes. 30 centimètres cubes de cette solution sont employés pour l'analyse. 3° On dissout 44 grammes de substance
employés pour l'analyse. 3° On dissout 44 grammes de substance avec de l'acétate basique de plomb dans 200 centimètres cubes d'eau. On traite par du sulfate sodique 100 centimètres cubes de la solution filtrée et l'on additionne d'eau de façon à obtenir 110 centimètres cubes. On prend pour l'analyse 50 centimètres cubes de cette solution. 4° Dans le cas où la solution préparée pour la polarisation doit être employée (26 gr. 0 48 de substance dissous dans 100 centimètres cubes), on prend 46.07 centimètres cubes de la solution filtrée. Si la solution a été mise au volume de 100 centimètres
la solution a été mise au volume de 100 centimètres cubes, il faut prendre 50 cent. cubes. On ajoute du sulfate sodique, on met au volume de 60 centimètres cubes et l'on emploie pour l'analyse 50 centimètres cubes de la solution filtrée. 5° Lorsque le sucre interverti ne contient pas de substances qui peuvent être précipitées par l'acétate basique de plomb, on dissout 20 grammes de substance dans 100 centimètres cubes, on filtre et l'on emploie pour l'analyse 50 centimètres cubes de la portion filtrée (2). Analyse. À 50 centimètres cubes de la solution de sucre préparée comme il a
cubes de la solution de sucre préparée comme il a été décrit plus haut, on ajoute 50 centimètres cubes de liqueur de Fehling (25 centimètres cubes de sulfate de cuivre et 25 centimètres cubes de la solution de sel de Rochelle et de soude). Sur le filet au-dessus de la flamme, on place une feuille d'asbeste percée d'un trou circulaire de 6 millimètres de diamètre, sur laquelle on place ensuite le ballon, et l'on arrange le brûleur de façon que la solution soit mise en ébullition en quatre minutes. À partir du moment où la solution est entrée en ébullition
partir du moment où la solution est entrée en ébullition – lorsque les bulles de vapeur montent non seulement du centre, mais aussi des côtés du ballon on fait encore bouillir exactement pendant deux minutes. On retire alors le ballon et l'on ajoute 100 centimètres cubes d'eau dont l'air a été préalablement chassé par l'ébullition (3). On filtre à travers de l'asbeste, on lave et l'on réduit le résidu comme il a été indiqué dans la méthode de Meissl. Le tableau suivant sert à calculer le tant pour 100 de sucre interverti, d'après le poids du cuivre métallique obtenu. Ce
sucre interverti, d'après le poids du cuivre métallique obtenu. Ce tableau est basé sur des expériences avec des sucres raffinés purs. Herzfeld se propose de dresser un autre tableau basé sur des expériences avec des sucres bruts. Cette méthode ne peut être employée que lorsque l'échantillon de sucre à analyser ne contient pas, en dehors du sucre interverti, d'autre substance capable de réduire la liqueur de Fehling. Cependant une substance de cette sorte se trouve souvent dans les sucres de betterave et diffère du sucre interverti en ce qu'elle ne se détruit pas étant (1) Zeitschrift für Rubenzucker industrielle, novembre
se détruit pas étant (1) Zeitschrift für Rubenzucker industrielle, novembre 1885, p. 1009; ibid., janvier 1886, p. 9. (2) Il est souvent utile de faire une analyse qualitative avant de procéder au dosage quantitatif. Dans ce but, on dissout 10 grammes de substance, on clarifie par de l'acétate basique de plomb et l'on chauffe la solution avec 5 centimètres cubes de liqueur de Fehling, Si la substance contient du sucre interverti; il se précipite de l'oxyde cuivreux. (3) L'eau est ajoutée pour prévenir la précipitation subséquente de l'oxyde cuivreux. Bodenbender (2) trouve que l'une des causes des difficultés qui s'opposent
(2) trouve que l'une des causes des difficultés qui s'opposent au dosage exact du sucre interverti par les méthodes décrites plus haut réside dans la tendance tenace à employer la liqueur de Fehling. Abstraction faite de la confusion intime résultant de la composition variable des solutions dites de Fehling et de la croyance que dans toutes les solutions le taux de réduction est de 1 sucre à 5 cuivre, la liqueur de Fehling est attaquée par la saccharose qui, à elle seule, peut précipiter l'oxyde cuivreux par une longue ébullition. En outre, la liqueur de Fehling est instable. Si la
En outre, la liqueur de Fehling est instable. Si la liqueur de Fehling devait être retenue, Bodenbender et Scheller (3) proposent, comme le seul moyen de parer aux inconvénients qu'elle présente, un double dosage du Cu Sucro interverti milligrammes. pour 100. 185 0.76 190 0.79 195 0.82 200 0.85 205 0.88 210 0.90 215 0.93 220 0.96 225 0.99 230 1.02 235 1.05 240 1.07 245 1.10 250 1.13 255 1.16 260 1.19 265 1.21 270 1.24 275 1.27 280 1.30 283 1.33 290 1.36 295 1.38 300 1.41 303 1.44 310 1.47 315 1.50 cuivre, l'un avant, l'autre après
1.44 310 1.47 315 1.50 cuivre, l'un avant, l'autre après la destruction du sucre interverti. Le mode opératoire est le suivant De la potasse caustique nécessaire pour préparer la liqueur de Fehling, on fait dissoudre 40 grammes + 175 grammes de sel de Rochelle dans 400 centimètres cubes et 20 grammes dans 100 centimètres cubes d'eau. 1° On porte à l'ébullition 10 grammes (50 centimètres cubes) de la solution de sucre avec de l'acétate basique de plomb. On y ajoute 50 centimètres cubes de la liqueur de Fehling également chauffée à l'ébullition. Cette liqueur est constituée par 25 centimètres cubes
à l'ébullition. Cette liqueur est constituée par 25 centimètres cubes de la solution de sulfate cuivrique, 20 centimètres cubes de la solution de potasse et de sel de Rochelle et 5 centimètres cubes de la solution de potasse caustique. On fait bouillir exactement pendant deux minutes. 2° On fait bouillir pendant dix minutes 10 grammes (50 centimètres cubes) de sucre, clarifié par de l'acétate basique de plomb, avec 5 centimètres cubes de la solution de potasse caustique, en ayant soin de remplacer l'eau qui s'évapore. On ajoute 25 centimètres cubes de la solution de sulfate cuivrique + 20 centimètres cubes
de la solution de sulfate cuivrique + 20 centimètres cubes de la solution de potasse et de sel de Rochelle, et l'on fait bouillir le tout encore pendant deux minutes. On soustrait le poids du cuivre obtenu dans la seconde opération à celui obtenu dans la première et, d'après le reste, on calcule la quantité de sucre interverti. À la place de la liqueur de Fehling, Bodenbender préconise avec beaucoup de zèle l'emploi de la solution de Soldani, que l'on prépare de la façon suivante On fait dissoudre dans l'eau 40 grammes de sulfate cuivrique cristallisé, on ajoute une solution
40 grammes de sulfate cuivrique cristallisé, on ajoute une solution de 40 grammes de carbonate sodique cristallisé et l'on filtre pour séparer le carbonate basique de cuivre formé (Cu2CO3). On lave le sel jusqu'à ce que la portion filtrée devienne exempte de sulfate sodique et on l'introduce, par petites portions, dans une solution chaude et concentrée de 416 grammes de bicarbonate de potasse. On fait digérer pendant dix minutes au bain-marie, on place le liquide dans un ballon de deux litres, muni d'un appareil à reflux; on ajoute de l'eau de façon à avoir 1400 centimètres cubes et l'on chauffe
de façon à avoir 1400 centimètres cubes et l'on chauffe pendant deux heures au bain-marie en agitant fréquemment. On filtre pour séparer le carbonate de cuivre indissous. La densité de la solution filtrée sera d'environ 1.18 (40° Bris.). Les avantages qu'offre, suivant Bodenbender et Scheller, la solution de Soldani sont les suivants Elle ne laisse pas déposer d'oxyde cuivreux étant soumise à l'ébullition et constitue un réactif très délicat pour déceler le sucre interverti. La saccharose chimiquement pure ne l'attaque qu'après six ou sept minutes d'ébullition sur une flamme nue et après douze minutes d'échauffement au bain de sel. Elle
et après douze minutes d'échauffement au bain de sel. Elle est plus stable que la liqueur de Fehling. La liqueur de Soldani fut mise à l'essai par nombre de chimistes allemands, et au bout d'un an on acquit la certitude que, tout en offrant certains avantages, la solution est si difficile à préparer à l'état d'homogénéité qu'elle ne saurait être employée comme un réactif quantitatif. Mais, comme réactif qualitatif, elle peut être d'une utilité incontestable. Ainsi, dans un mélange de 10 grammes de saccharose et de 0 gr. 0005 de sucre interverti, cette solution donne une réaction distincte (1). L'auteur
sucre interverti, cette solution donne une réaction distincte (1). L'auteur de ce mémoire obtint des résultats très satisfaisants dans la préparation de la solution de Soldani, mais il constata qu'elle n'était pas aussi stable qu'on pouvait l'espérer. A l'heure qu'il est, ce n'est pas une tâche facile que de choisir, parmi les méthodes qui viennent d'être décrites, une qui soit pratique et réponde aux besoins techniques. Si nous étions libres de suivre le précepte « Essayez tout, gardez le meilleur », nous arrêterions probablement notre choix sur la méthode volumétrique de Soxhlet. Mais, comme nous l'avons dit plus haut, l'exécution
de Soxhlet. Mais, comme nous l'avons dit plus haut, l'exécution de celle-ci demande plus de temps et d'attention qu'il n'en peut être fourni dans un laboratoire technique où on est obligé de faire journellement plusieurs dosages. La méthode de Soxhlet écartée, la question se pose entre celle de Meissl (avec les modifications qui y ont été apportées par Herzfeld) et la méthode volumétrique de Fehling. Pour répondre aux besoins de la pratique, la méthode choisie doit donner des résultats corrects, être expéditive et facile à exécuter. Sur le premier point, toutes les deux méthodes sont ouvertes aux critiques. Les principales
toutes les deux méthodes sont ouvertes aux critiques. Les principales objections auxquelles la méthode volumétrique donne prise sont les suivantes 1° Le pouvoir réducteur du sucre interverti varie avec le rapport qui existe entre celui-ci et la solution cuproalcaline en présence; 2° Soumise à l'ébullition tant soit peu prolongée dans une solution alcaline, la saccharose réduit aussi la liqueur de Fehling (1); 3° La fin de la réaction est difficile à distinguer. C'est surtout pour ces raisons que les chimistes allemands se sont prononcés contre cette méthode et en faveur de celle de Meissl. La première objection est fondée. On
de celle de Meissl. La première objection est fondée. On peut parer à la deuxième en opérant rapidement et évitant un excès d'alcali. Quant à la troisième, elle est dénuée de tout fondement. Contre la méthode de Meissl, non pas, il est vrai, telle qu'il l'a prescrite, mais telle qu'on la pratique souvent (procédé à l'alcool-éther) on peut citer les objections suivantes 1° L'oxyde cuivreux peut, pendant la dessiccation, s'oxyder en oxyde cuivrique; 2° La dessiccation peut ne pas être complète et, par suite, les résultats obtenus seront par trop élevés. La pratique tolérée par quelques-uns, qui consiste à filtrer
élevés. La pratique tolérée par quelques-uns, qui consiste à filtrer la solution à travers du papier à la place de l'asbeste, doit être condamnée, le papier retenant des quantités variables d'oxyde cuivreux. Mais le principal défaut de la méthode de Meissl, c'est le grand espace de temps qu'exige chaque dosage. Le chargement des tubes avec de l'asbeste, les pesées, le temps nécessaire pour filtrer et sécher, et finalement les calculs à effectuer, tout cela doit prendre au moins une heure à une heure et demie. On ne peut pas matériellement réduire cet espace de temps en opérant plusieurs dosages à
réduire cet espace de temps en opérant plusieurs dosages à la fois; car, quoique le temps nécessaire pour faire sécher les précipités soit considérablement abrégé, les pesées et les calculs doivent être faits pour chaque dosage séparément. Un dosage fait par la méthode volumétrique exige de huit à dix minutes, et ce gain de temps, en comparaison avec le temps exigé par l'autre méthode, constitue un grand avantage là où l'on a à effectuer plusieurs dosages. Des dosages parallèles ont été faits par la méthode volumétrique et la méthode gravimétrique en vue de déterminer jusqu'à quel point sont comparables entre
en vue de déterminer jusqu'à quel point sont comparables entre eux les résultats fournis par une seule et même méthode dans deux dosages consécutifs; et 2° ceux obtenus dans le dosage d'un sucre par les deux méthodes différentes. L'action réductrice de la saccharose doit être expliquée par ce fait que la saccharose en solution alcaline se transforme partiellement en sucre interverti. L'étendue de cette action dépend, en premier lieu, du degré de l'alcalinité de la solution, et ensuite de la durée de l'ébullition, de la quantité de substance employée et de la proportion de sucre interverti primitivement contenu dans la
de la proportion de sucre interverti primitivement contenu dans la saccharose (E. Preuss, Zeitschrift d. V. (. R., 1888, n° 391, p. 730). Dosages parallèles Dosages parallèles par la méthode volumétrique par la méthode gravimétrique. B.06 f. S.26, 2.58 8.59-18 6,06 515.26 112.58 8.59.18 M 6.13 5.15.26 M 8-Se 9.23 4.0,40 .(8.13 8.16 (4.80 ~1g.40 615.13 25.16 71.80 2.60 6.08 3.65.14 '14.83, 1 8.29, )2.08 ai4-92 r!8"78 3. 6.29 7.2.10 dj*.88 8.85 .( 3.23 a(2.58, .(8.64 Q } 6. 19 ~I 3.23 8.1~.58, 6.69 916.19 4i 2.94 8.2.58 Me. 49 a)8.28 «,(6.04 5JS.O2 Ces dosages faits en partie par un
a)8.28 «,(6.04 5JS.O2 Ces dosages faits en partie par un seul et même, en partie par différents expérimentateurs, prouvent avec certitude que les résultats fournis par chacune de ces deux méthodes sont constants. Voici les résultats obtenus dans l'autre série d'expériences II Sucre interverti. Méthode volumétrique gravimétrique. Différences entre dosages. pour 100 pour m Sucre raffiné 6,25 6.33 0.13 Sucre raffiné 9.05 9.55 0.03 Sucre raffiné 10.00 10.13 0.13 Sucre raffiné 5.02 4.80 0.22 Sucre raffiné 8.13 7.87 0.26 Sucre raffiné 9.00 8.75 0.25 Sucre de mélasse 3.23 3.18 0.05 Sucre Pernambuco 4.87 4.83 0.04 Sirop, 27.77 28.04 0.27 La
Sucre Pernambuco 4.87 4.83 0.04 Sirop, 27.77 28.04 0.27 La plus grande différence, 0.27 pour 100, a été trouvée dans le cas d'un sirop, différence qui est moins grande que celle qui a été observée dans deux dosages consécutifs de cet échantillon par la méthode gravimétrique. Le fait que le défaut tant de fois dénoncé de cette méthode, la réduction de la liqueur de Fehling par la saccharose n'est pas aussi grand qu'on le prétend, ressort clairement des expériences suivantes Six échantillons de sucre de betterave qui, essayés avec du bleu de méthyle, ont donné la réaction du sucre interverti,
bleu de méthyle, ont donné la réaction du sucre interverti, ont été soumis à l'analyse quantitative par la méthode de Herzfeld. N° 1 a réduit 17 milligrammes de cuivre. N° 2 – 43 – N° 3 – 13 – N° 4 – 27 – N° 5 – 15 – N° 6 – 20 50 milligrammes de cuivre correspondent à 0.05 pour 100 de sucre interverti. Ainsi, dans tous ces échantillons, la quantité de sucre interverti était inférieure à 0.08 pour 100. 40 grammes de chaque sucre ont été dissous dans 100 centimètres cubes d'eau et soumis à l'analyse volumétrique. Dans
100 centimètres cubes d'eau et soumis à l'analyse volumétrique. Dans aucun cas, il n'a été précipité la moindre trace d'oxyde cuivreux, quoique de 75 à 86 centimètres cubes de chaque solution de sucre fussent employés, et l'analyse suivit la marche régulière. Mon opinion, basée sur plusieurs années d'expérience, est que la méthode de Fehling, bien qu'elle ne soit nullement au-dessus de toute critique, est suffisamment pratique et exacte pour répondre aux exigences du travail routinier. Sur la méthode gravimétrique de Meissl elle possède le grand avantage d'être expéditive; six à huit dosages volumétriques peuvent être effectués dans l'espace de temps
huit dosages volumétriques peuvent être effectués dans l'espace de temps nécessaire pour un seul dosage gravimétrique. A. B. ACIDE SALICYLIQUE ARTIFICIEL MÉTHODES POUR DOSER LES ACIDES HOMOLOGUES SUPÉRIEURS QU'IL RENFERME Par MM. Erwin E. EWELL et Albert B. PESCOTT. (The Pharmaceutical Journal and Transactions, 27 octobre 1888.) Des phénols homologues résultant de la distillation du goudron de houille, le premier terme est le principal élément constitutif de l'acide phénique ordinaire, mais on sait que celui-ci renferme également les termes supérieurs de cette série. L'acide salicylique étant en majeure partie fabriqué avec de l'acide phénique par le procédé de Kolbe, on
avec de l'acide phénique par le procédé de Kolbe, on se demande naturellement quelles sont les transformations que subissent les phénols supérieurs de l'acide phénique employé dans cette fabrication. Biederman et Pike constatèrent le fait suivant lorsque les phénols supérieurs de l'acide phénique sont traités comme ils le sont dans le procédé de Kolbe, ils se transforment dans les homologues de l'acide salicylique, les crésols se convertissent dans les acides hydroxytoluiques (C6H4(OH)COOH) et les dylénols dans les acides hydroxyxyléniques (C8H8(OH)COOH) exactement de la même manière que le phénol proprement dit se transforme en un acide hydroxybenzoïque (C6H4(OH)COOH). La présence, dans
se transforme en un acide hydroxybenzoïque (C6H4(OH)COOH). La présence, dans l'acide salicylique du commerce, de quelques acides autres que le vrai acide salicylique (acide orthohydroxybenzoïque), fut découvert en 1878 par M. Williams. Il trouva que le sel calcique de l'acide salicylique importé en Angleterre était beaucoup plus soluble dans l'eau que ne devait l'être le salicylate de chaux. En neutralisant par du carbonate de chaux une solution aqueuse chaude de cet acide, laissant cristalliser le salicylate de chaux aussi complètement que possible et acidulant ensuite la liqueur mère, il obtint à l'état libre l'acide inconnu. Dans quelques propriétés physiques l'acide
à l'état libre l'acide inconnu. Dans quelques propriétés physiques l'acide obtenu se distinguait également de l'acide salicylique et des deux autres acides orthohydroxybenzoïques. Mais dans ses propriétés chimiques fondamentales, il présentait une grande analogie avec l'acide salicylique et les isomères de celui-ci. L'acide mis en liberté des cristaux purifiés du sel calcique fut trouvé identique sur tous les points à l'acide salicylique pur. M. W. Williams en tira la conclusion que le meilleur acide salicylique du commerce contenait de 15 à 25 pour 100 d'un acide étranger. Depuis cette époque, cette question fut très peu étudiée. En 1883, le docteur
cette question fut très peu étudiée. En 1883, le docteur Squibb, cru pouvoir affirmer que « les meilleurs échantillons de l'acide salicylique bien cristallisé du commerce contiennent de 4 à 5 pour 100 de quelque chose qui n'est pas de l'acide salicylique. » (Kolbe, 1874. Journal fur Praktischen Chemie [2], 10, p. 89; Journal of the Chemical Society, vol. 28, p. 260; Watt's, Dict. Chem., 7, p. 1065; Proceedings of the American Pharmaceutical Association, 23, p. 463; Schmitt, Journ. f. Prakt. Chem., 31, p. 397; Journ. Chem. Soc., 48, p. 982; Pharmaceutic. Journ., 3e série, p. 42. Berichte d. Deutsch.
982; Pharmaceutic. Journ., 3e série, p. 42. Berichte d. Deutsch. Chem. Ges., vol. 3, p. 323. Le composé ortho C6H4(OH)COOH (1,2). Pharmaceutical Journal [3], 8, p. 785; Proc. Am. Pharm. Assoc., 20, p. 836. (5) The Ephemeris, novembre 1883, p. 411. L'action physiologique et thérapeutique des acides homologues contenus dans l'acide salicylique médicinal, mérite d'être étudiée avec le plus grand soin, attendu que ce médicament est administré en grandes doses et que les effets que celles-ci produisent sont quelquefois très variables. MÉTHODE BASÉE SUR l'ACIDIMÉTRIE. Les poids moléculaires des acides homologues diffèrent entre eux par CH2 = 13.97, en proportion
homologues diffèrent entre eux par CH2 = 13.97, en proportion arithmétique. Ainsi nous avons Acide salicylique (hydroxybenzoïque), C6H4(OH)COOH = 137.67 Acides hydroxytoluiques, C6H5(OH)COOH = 151.64; Acides hydroxyxyléniques, C8H8(OH)COOH = 145.61. Pour se saturer et former des sels monobasiques, ces acides exigent les quantités suivantes d'une solution normale d'alcali étendue de 100 fois son volume d'eau ( 1 gramme d'acide salicylique exige. 726.3 centimètres cubes, hydroxytoluique. 659.4 hydroxyxylénique. 603.8 S Pour mettre à profit la méthode acidimétrique, on a admis que les acides hydroxytoluiques C6H5(OH)COOH = 161.64 représentent à peu près exactement les acides totaux dont les poids moléculaires se rangent
exactement les acides totaux dont les poids moléculaires se rangent entre le poids moléculaire du produit du commerce et celui de l'acide salicylique pur (137.67). Cette manière de voir peut être justifiée par ce que l'acide phénique ne contient qu'une très petite quantité de xylénols. Ceci admis, la puissance de saturation de l'acide salicylique du commerce fabriqué avec de l'acide phénique, doit indiquer la teneur de l'échantillon en acides homologues. Dans le tableau suivant se trouvent les données nécessaires pour effectuer les calculs Pour 1 gramme d'acide soumis à l'essai, de saturation. 91 Acide salicylique absolu 726 3™ d'alcali 100
de saturation. 91 Acide salicylique absolu 726 3™ d'alcali 100 – additionné de 5 pour 100 d'acide hydroxytoluique.. 723.0 –– – 10 – – 719.6 – – 15 – – 716.3 –– – 20 – – 712.4 –– – 25 – – 709.5 – Dans la détermination de la puissance de saturation de l'acide salicylique et de ses homologues, on peut se servir de la potasse et de la soude, les solutions types ( – 1 100 de celles-ci agissant également bien sur les acides en question. Comme indicateur, on emploie le phénol-phtaléine qui donne de très bons résultats. Le
emploie le phénol-phtaléine qui donne de très bons résultats. Le dosage se fait comme il suit On prend 0 gr. 20 environ de l'acide qu'il s'agit d'essayer, on fait sécher à 65°, ou au-dessous, jusqu'à poids constant, on pèse exactement et on place dans un gobelet d'un demi-litre de capacité. On ajoute plusieurs gouttes de la solution alcoolique de phénol-phtaléine et on verse au moyen d'une burette la solution ( – 1 d'alcali, en 100 remuant continuellement, jusqu'à ce que la réaction touche à sa fin. On place ensuite le gobelet sur le filet d'un bec à gaz et on
gobelet sur le filet d'un bec à gaz et on chauffe pendant un espace de temps suffisant pour compléter la dissolution de l'acide, mais sans porter le liquide à l'ébullition. Après avoir retiré la flamme, on rinçle les parois du gobelet avec une petite quantité d'eau distillée, on titre exactement et on lit sur la burette la quantité de solution alcaline employée. Soit p, le poids de l'acide essayé, n le nombre de centimètres cubes de solution alcaline employée et x le nombre de centimètres cubes nécessaires pour saturer 1 gramme d'acide. On a alors On cherche dans le tableau
gramme d'acide. On a alors On cherche dans le tableau ci-dessus le nombre dont s'approche le nombre obtenu dans le calcul et on voit immédiatement quelle est la teneur de l'acide salicylique essayé en acides homologues. La dessiccation jusqu'à poids constant de l'acide salicylique doit être effectuée à la température de 65°. À 70° et 75°, il se produit toujours une perte de substance assez considérable pour être enregistrée par la balance. Une portion de l'acide purifié de l'huile de Wintergreen, placée entre deux verres de montre et chauffée à 115°, a donné un sublimé de cristaux incolores bien développés.