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de M. Charles Martins, correspondant de la section d'économie rurale, décédé à Paris, le 8 mars 1889. Nous avons connu M. Martins depuis le jour où il remplaçait avec tant de succès M. Richard dans sa chaire de botanique à la Faculté de médecine, dont nous suivions le cours. Jamais nous n'avons connu un savant ayant plus d'ardeur. La botanique était pour lui une passion aussi M. Richard l'avait-il pris en grande affection et se faisait-il, souvent malade, remplacer par lui, dans son cours. M. Martins, très apprécié, ne tarda pas à obtenir au concours, la chaire de botanique de
pas à obtenir au concours, la chaire de botanique de la faculté de Montpellier. Il y organisa le jardin de botanique d'une manière admirable. Il l'avait pris dans une telle affection qu'il ne voulut plus le quitter et refusa plusieurs fois de revenir à Paris où on lui offrait une chaire et un fauteuil à l'Institut. Mais il refusa toujours, ne voulant pas quitter ses relations si agréables, ni se séparer de ce qui faisait sa joie de tous les jours. M. HEBERT annonce à l'Académie la perte considérable que la science vient de faire dans la personne de M.
la science vient de faire dans la personne de M. Angelo Genocchi, président de l'académie des sciences de Turin, décédé à l'âge de 71 ans, le 7 mars. « Le géomètre éminent et l'homme de bien, dont la vie entière a été consacrée à l'étude, laisse les plus profonds regrets à ses amis et à tous ceux qui l'ont connu. L'Italie, où l'analyse est cultivée avec éclat, conservera à jamais le souvenir de l'impulsion que M. Genocchi y a donnée aux mathématiques par son enseignement comme par ses nombreux et excellents travaux, où l'érudition s'alliait à une science profonde et
excellents travaux, où l'érudition s'alliait à une science profonde et qui, depuis longtemps, lui avaient acquis l'estime et la sympathie des géomètres. » Sur la résolvante de Galois dans la division des périodes elliptiques par 7. Note de M. G. HALPHEN. L'eau oxygénée et l'acide chromique, nouvelles expériences. Note de M. Berthelot. Dans les expériences que j'ai communiquées à l'Académie sur les réactions entre l'acide chromique et l'eau oxygène, j'ai établi que ces réactions avaient lieu même avec le bichromate de potasse, et que ce sel possédait la faculté de décomposer peu à peu une dose illimitée d'eau oxygène, en
décomposer peu à peu une dose illimitée d'eau oxygène, en se retrouvant lui-même à la fin sans altération. J'ai attribué cette réaction illimitée à la formation d'un composé intermédiaire, sans cesse détruit et sans cesse régénéré, jusqu'à l'accomplissement de la décomposition (p. 161). C'est ce composé que mes expériences nouvelles tendent à manifester. « Pour le mettre en évidence, j'ai pensé qu'il convenait d'essayer de saisir la réaction dans cet état transitoire, où le retour à l'état primitif n'est pas encore accompli. A cet effet, on peut, par exemple, mélanger la solution de bichromate de potasse (CrO3 K= 4 litres),
la solution de bichromate de potasse (CrO3 K= 4 litres), avec son volume d'une solution d'eau oxygène (HO2 17 grammes dans 1 litre). La liqueur se fonce en brun intense, et une effervescence, avec dégagement d'oxygène, se développe presque aussitôt, sans qu'il apparaisse d'ailleurs trace d'acide perchromique bleu. Si l'on attend quelque temps, la liqueur s'éclaircit et revient à son état initial, en ce qui touche le bichromate. Mais, cette fois, j'ai pris soin d'ajouter à la liqueur, aussitôt et sans aucun délai, un excès d'ammoniaque concentré. Il se forme alors un précipité jaune chamois, lequel renferme à la fois
alors un précipité jaune chamois, lequel renferme à la fois de l'eau oxygène, du sesquioxyde de chrome et de l'acide chromique (ce dernier neutralisé en raison de la présence de l'ammoniaque) c'est précisément le composé dont j'avais admis l'existence temporaire (1) Académie des sciences, mars, p. 358, séance du 28 janvier 1889. et qui sert de pivot à la transformation, l'eau oxygène qu'il renferme suroxydant à mesure l'oxyde de chrome, de telle façon que ce dernier revienne en totalité à son état initial d'acide chromique. Ce précipité se dépose assez rapidement: on décante la liqueur surnageante, dès que la chose
rapidement: on décante la liqueur surnageante, dès que la chose est devenue praticable; on la remplace par de l'eau distillée, et l'on répète ces lavages par décantation, dans le plus court délai possible les excès d'ammoniaque et de chromate solubles sont ainsi éliminés rapidement. « On poursuit les lavages avec de l'eau distillée. En les exécutant, on observe que les liqueurs, incolores ou peu colorées dans les premiers moments où l'on verse une eau nouvelle sur le précipité, se recolorent promptement en jaune, en même temps qu'il se dégage des bulles d'oxygène. En d'autres termes, le précipité est instable et
bulles d'oxygène. En d'autres termes, le précipité est instable et régénère sans cesse un chromate neutre soluble (de potasse ou d'ammoniaque) et de l'oxygène libre: c'est donc un sel basique, renfermant de l'acide chromique (neutralisé) et de l'oxyde de chrome, associés à l'eau oxygène, dans l'état d'une combinaison insoluble. Cette régénération se reproduit sans cesse au cours des lavages, pendant plusieurs jours, tandis que le volume du précipité diminue continuellement. Lorsqu'il a été amené à un état tel qu'il ne change plus que très lentement et ne recolore plus d'une manière appréciable les eaux de lavage, son poids est tellement
manière appréciable les eaux de lavage, son poids est tellement réduit qu'il ne représente plus guère que le milième du poids du bichromate primitif (0 gr. 09 par 7 gr. 4, d'après pesées). L'analyse quantitative d'un tel précipité offre des difficultés très grandes; mais il est facile d'y constater qualitativement, même sous son poids réduit, l'existence simultanée de l'acide chromique, de l'oxyde de chrome et de l'eau oxygène. Il suffit même d'y ajouter de l'acide chlorhydrique extrêmement étendu pour le dissoudre aussitôt et à froid, en développant la coloration bleue de l'acide perchromique (isolable par l'éther). Il est certain d'ailleurs
de l'acide perchromique (isolable par l'éther). Il est certain d'ailleurs que le rapport entre l'oxygène et le chrome, et par conséquent entre l'eau oxygène et l'oxyde de chrome, n'est plus le même dans le composé final que dans le précipité primitif, puisque le système a dégagé une certaine dose d'oxygène libre pendant sa conservation. C'est précisément là ce qui empêche l'oxyde de chrome de repasser entièrement à l'état d'acide chromique, comme il le fait dans la liqueur primitive, non additionnée d'ammoniaque; ou bien encore, après cette addition, lorsque la liqueur n'est pas séparée par décantation du précipité. J'avais conclu de
n'est pas séparée par décantation du précipité. J'avais conclu de cette régénération totale que le composé intermédiaire qui brunit la liqueur primitive, devait renfermer l'oxyde de chrome et l'eau oxygène, dans des rapports tels que la dose d'oxygène y fut la même Pendant le lavage, ces rapports sont changés, puisqu'une partie de l'eau oxygène perd son oxygène à l'état libre. Mais on n'en retrouve pas moins, même dans l'état final du précipité, ses composants initiaux, à la vérité dans une proportion différente. Un composé de même teinte, analogue ou identique, s'obtient lorsqu'on délaye à froid dans la potasse, avec addition
s'obtient lorsqu'on délaye à froid dans la potasse, avec addition d'eau oxygène, de l'oxyde de chrome pur, mais récemment précipité dans cette condition, l'acide chromique apparaît aussitôt, conformément aux indications de M. Ad. Carnot si l'on abandonne le mélange à lui-même, tout se dissout au bout de quelque temps, avec formation de chromate de potasse. Mais la régénération de ce sel est précédée par l'apparition d'un précipité jaunâtre et intermédiaire, qui subsiste pendant un certain temps. En présence de l'ammoniaque, à froid, l'eau oxygène ne détermine que très lentement la suroxydation de l'oxyde de chrome pur par l'eau oxygène bien
suroxydation de l'oxyde de chrome pur par l'eau oxygène bien que la réaction s'opère rapidement à chaud. Aussi, lorsqu'on opère à froid, l'oxyde de chrome conserve-t-il, au moins pendant un certain temps, sa teinte originaire. Enfin, si l'on délaye de l'oxyde de chrome, précipité et lavé par décantation à froid, dans une solution de bichromate de potasse, avec addition d'eau oxygène, le précipité se colore en jaune, d'une façon pareille. En y ajoutant de la potasse, tout se dissout et la liqueur acquiert d'abord une coloration verdâtre, d'apparence analogue à celle qui se manifeste peu à peu lorsqu'on ajoute de
celle qui se manifeste peu à peu lorsqu'on ajoute de l'eau oxygène et de la potasse à une dissolution de chromate de potasse neutre. Dans un cas comme dans l'autre, cette nuance spéciale disparait à la longue, avec destruction totale de l'eau oxygène et réapparition complète du chrome sous forme de chromate. Toutes ces observations concourent à préciser le phénomène et à démontrer l'existence et la constitution générale du composé intermédiaire, qui sert de pivot à la métamorphose. Des organes céphaloïdes des tendons des oiseaux, par M. L. RANVER. Observations actinométriques, faites en 1888 à l'observatoire de Montpellier. Note de
actinométriques, faites en 1888 à l'observatoire de Montpellier. Note de M. A. CAYLEY. Ces observations confirment les lois générales que nous avions données dès le début de nos recherches actinométriques les époques des maxima et des minima varient un peu avec les circonstances météorologiques, mais le grand maximum a lieu en automne au printemps; la radiation se déprime en été; le maximum secondaire de l'automne est, cette année, plus faiblement accusé au mois de septembre, puis l'intensité diminue jusqu'à l'hiver. M. A. CAYLEY, correspondant de la section d'astronomie, fait hommage à l'Académie du premier volume de la collection de ses
à l'Académie du premier volume de la collection de ses œuvres mathématiques, imprimée à Cambridge. Ce premier volume contient une série de 100 mémoires, insérés dans divers recueils scientifiques, de 1841 à 1881. L'Académie procède, par la voie du scrutin, à la nomination des commissions de prix, chargées de juger les concours de l'année 1889. Sur les taches du soleil. Lettre de M. SIRENTE à M. H. Faye. Sur la détermination de la valeur du tour de la vis d'ascension droite d'un instrument méridien, par les observations d'étoiles équatoriales ou d'étoiles circomptaires. Note de M. G. RAYET, présentée par M.
d'étoiles circomptaires. Note de M. G. RAYET, présentée par M. Wolf. Sur un théorème arithmétique. Note de M. R. LIPSCHITZ. (Extrait d'une lettre adressée à M. Hermite.) Sur un problème de la théorie des surfaces. Note de M. L. RAFFY, présentée par M. Darboux. Sur le caractère auquel se reconnaît l'équation différentielle d'un système géodésique. Note de M. R. LIEUTIER, présentée par M. Darboux. Recherches sur les surfaces qui sont en même temps lieux de coniques et enveloppes de cônes du second degré. Note de M. BUTTEL, présentée par M. Darboux. Calcul direct des termes d'une réduite de rang quelconque
Darboux. Calcul direct des termes d'une réduite de rang quelconque d'une fonction continue périodique. Note de M. M. d'OcAMÉ, présentée par M. Poincaré. Sur la théorie de la déformation infiniment petite d'un milieu. Extrait d'une lettre de M. EUGÈNE BELTRAMI à M. Maurice Lévy. Sur le jaugeage automatique d'une rigole d'alimentation. Note de M. H. PAMY, présentée par M. Haton de la Goupillière. Sur les transformations et l'équilibre en thermo-dynamique. Note de M. GOURF. Relation entre le pouvoir rotatoire magnétique et l'entraînement des ondes lumineuses par la matière pondérable. Note de M. A. POTIER, présentée par M. A. Cornu. –
de M. A. POTIER, présentée par M. A. Cornu. – Emploi du sulfite de soude en photographie comme révélateur. Note de M. PARÉ, présentée par M. Mascart. Dans une précédente communication sur l'emploi du sulfite de soude en photographie, j'indiquais que les résultats obtenus par une dissolution de sulfite de soude et d'acide pyrogallique, comme bain révélateur, pouvaient être dus à l'action de l'acide sur le sulfite ou à celle de l'acide sur le carbonate que pouvait contenir le sulfite; de nouvelles recherches ont permis de résoudre la question. L'analyse d'un grand nombre de sulfites commerciaux vendus comme purs montrant
d'un grand nombre de sulfites commerciaux vendus comme purs montrant que ce corps est toujours accompagné de carbonate provenant du mode de fabrication, j'ai opéré avec un sulfite spécialement préparé et ne contenant pas trace de carbonate de soude. J'ai constaté qu'une dissolution de ce sulfite à 25 pour 100 et additionnée de 1 gramme à 5 gr. de l'acide pyrogallique pour 100 centimètres cubes développait l'image photographique dans les conditions normales. Le développement est plus lent qu'avec les bains ordinaires, ou avec les dissolutions de sulfites commerciaux contenant du carbonate; mais, avec le temps, l'image acquiert toujours l'intensité voulue.
carbonate; mais, avec le temps, l'image acquiert toujours l'intensité voulue. J'ai vérifié par un grand nombre d'expériences que ce révélateur ne produit jamais le voile qui se développe avec les bains ordinaires par l'action prolongée du carbonate sur les plaques manquant de pose. Des épreuves faites dans des conditions de lumière exceptionnellement mauvaises ont pu rester huit et neuf heures dans le bain sans se voiler ni se décoller. Le bain de sulfite de soude et d'acide pyrogallique peut servir à développer successivement plusieurs plaques. Il se conserve sans altération, si on le maintient à l'abri de l'air dans des
si on le maintient à l'abri de l'air dans des flacons bouchés. Je me suis servi de bains ayant cinq mois d'existence, qui s'étaient à peine colorés et qui avaient conservé toute leur vigueur quoique ayant déjà développé huit et dix plaques. Au point de vue pratique, il résulte d'un grand nombre d'expériences 1° qu'avec les sulfites commerciaux il y a toujours avantage à prendre comme bain révélateur une dissolution de sulfite de soude à 25 pour 100, additionnée de 1 gr. 5 d'acide pyrogallique pour 100 centimètres cubes; 2° qu'il n'y a lieu d'ajouter de carbonate que lorsque l'on
qu'il n'y a lieu d'ajouter de carbonate que lorsque l'on constatera que le développement est trop lent et qu'on voudra l'activer. Sur un petit appareil portatif pour la production facile et sans danger de l'éclair magnétique. Note de MM. A. GUÉNHARD et P. RANOUE, présentée par M. Lippmann. Sur les éthers monochloroacétoacétiques et l'Essai de synthèse de l'acide citrique. Note de MM. A. HALLER et A. HEM. Recherches sur l'austratine. Note de MM. PAR. BABBITT et J. HURR. – De l'influence du thiophène et ses homologues sur la coloration des dérivés de la benzine et ses homologues. Note de M.
dérivés de la benzine et ses homologues. Note de M. A. BIDET, présentée par M. Schützenberger. La nitrobenzine, préparée avec de la benzine même cristallisable, présente toujours, après plusieurs distillations, une teinte jaunâtre qui, sous l'influence de la lumière, devient de plus en plus foncée. Les résultats sont tout différents si l'on emploie de la benzine privée de thiophène, et, dans ce cas, dès la première distillation, la nitrobenzine obtenue ne possède qu'une légère teinte jaune verdâtre, ne se modifiant plus au contact des rayons lumineux. L'addition d'un simple cristal de mononitrothiophène redonne à la benzine nitrée pure les propriétés
de mononitrothiophène redonne à la benzine nitrée pure les propriétés de la nitrobenzine ordinaire. On peut faire subir à la benzine nitrée impure diverses purifications et arriver à un produit devenu inaltérable. Ainsi, en employant une sorte de tube de Faraday dont l’une des branches contenant quelques centimètres cubes de nitrobenzine est soumise à une température d’environ 60°, tandis que l’autre branche reste à la température ordinaire, on voit se former peu à peu, au sommet de la courbure, des gouttelettes qui se rassemblent ensuite sous forme d’un liquide incolore; le nitrothiophène, moins volatil, reste sans doute dans la portion
le nitrothiophène, moins volatil, reste sans doute dans la portion non distillée. On peut aussi se servir de la méthode des cristallisations répétées; la matière colorante s’accumule dans la partie liquide et les cristaux de nitrobenzine, devenant de plus en plus blancs, fournissent un liquide presque incolore. Enfin, comme troisième méthode, dissolvons la nitrobenzine impure dans l’acide sulfurique et chauffons légèrement; la solution prend une teinte rouge (fait qui ne s’observe pas lorsque le produit est pur), puis, si nous précipitons par l’eau, la benzine nitrée se sépare très faiblement colorée, tandis que le liquide aqueux conserve une teinte jaune,
colorée, tandis que le liquide aqueux conserve une teinte jaune, passant à l’orange en présence des alcalis. En répétant plusieurs fois l’expérience, on obtient une nitrobenzine de moins en moins colorée, même absolument incolore, vue à travers deux faces parallèles ou aux lumières artificielles, et ne présentant par réflexion à la lumière du jour qu’une nuance verdâtre peu marquée. Le toluène, privé du thiotoluène qu’il renferme par les procédés qui servent à la purification de la benzine, fournit des dérivés nitrés ayant, au point de vue de la couleur, des propriétés identiques à celles de la nitrobenzine pure. Il est
propriétés identiques à celles de la nitrobenzine pure. Il est à remarquer aussi que tous ces corps nitrés purifiés ont une odeur beaucoup plus agréable que les produits ordinaires. Les résultats que je viens de signaler à propos des dérivés nitrés se retrouvent aussi pour des corps de fonction différente. Ainsi, du phénol préparé au moyen d’un sulfone privé de composés thiophéniques peut s’obtenir sous forme de belles aiguilles complètement incolores, ne prenant plus de teinte soit jaune, soit rouge, même après plusieurs mois d’exposition en pleine lumière. Nous pouvons aussi transformer en amines les composés nitrés purs, et alors
aussi transformer en amines les composés nitrés purs, et alors l’aniline ou la toluidine n’acquièrent plus cette teinte rouge brun foncé que présentent toujours les produits ordinaires au bout d’un certain temps; on constate seulement que ces amines purifiées, d’abord incolores après distillation, prennent au bout de quelques jours une couleur jaune qui désormais reste invariable au contact des rayons lumineux. Cette faible teinte est due probablement à des traces d’amidothiophène, indiquant par là même que le corps initial renfermait encore des quantités très minimes de thiophène. C’est même une réaction beaucoup plus sensible que celle de l’isatine. En effet,
réaction beaucoup plus sensible que celle de l’isatine. En effet, si l’on arrêtait la purification de la benzine au moment où l’on n’observe plus la coloration bleue avec l’isatine, on obtiendrait par la suite une nitrobenzine devenant jaune, et l’aniline qui en est dérivée prend la teinte brune caractéristique. Il faut donc pousser beaucoup plus loin le traitement des carbures à l’acide sulfurique, si l’on veut obtenir des produits purs. Enfin, l’aniline, l’ortho et la para-toluidine, privées de composés thiophéniques, étant dans une proportion convenable pour former de l’aniline pour rouge, ne donnent plus que des traces de fuchsine par
rouge, ne donnent plus que des traces de fuchsine par la condensation au moyen de l’acide arsénique sirupeux. Ces mêmes amines, provenant de dérivés nitrés purs, mais auxquels on a ajouté du nitrothiophène avant la réduction, fournissent par la condensation une matière colorante rouge, absolument comme le ferait l’aniline pour rouge ordinaire. Je continue d’étudier l’influence particulière du thiophène ou de ses homologues sur le rendement et la couleur des matières colorantes, obtenues par la condensation des amines aromatiques. Sur les propriétés fertilisantes des eaux du Nil. Note de M. A. Muntz. J’ai démontré précédemment que les eaux du Nil
A. Muntz. J’ai démontré précédemment que les eaux du Nil ne doivent aux nitrates qu’elles renferment qu’une faible partie de leurs propriétés fertilisantes; c’est principalement dans le limon, comme on l’avait toujours pensé, que se trouvent contenus les principes auxquels on doit les récoltes abondantes qui caractérisent la plaine d’Egypte. J’ai continué mes études sur le bienveillant conseil de M. Antoine d’Abbadie. Pour déterminer les matières utiles que ces eaux apportent à la végétation, il faut les considérer au double point de vue de l’irrigation et du colmatage, en tenant compte, pour l’irrigation, des principes dissous; pour le colmatage, des
compte, pour l’irrigation, des principes dissous; pour le colmatage, des matières en suspension. L’eau du Nil, prise au Caire à l’époque de la crue, le 6 septembre 1888, contenait, par mètre cube, en dissolution Azote à l’état de nitrate. 1,07 = Acide nitrique. 4,10 Acide phosphorique. 0,40 Potasse. 3,99 Chaut. 48,00 C’est donc une eau d’irrigation de bonne qualité, avec une teneur en potasse assez élevée. La même eau, prise au milieu du Grand Nil, à 0°,60 de profondeur pendant la crue de septembre, le niveau étant à 5 mètres au-dessus de l’étiage, contient en suspension, par mètre cube, 2
au-dessus de l’étiage, contient en suspension, par mètre cube, 2 kil. 3 de limon. Cette proportion varie en général entre 1 kil. 7 et 2 kil. 5; elle est, en moyenne, de 2 kil. 2. Ce limon est formé essentiellement par des silicates hydratés d’alumine, de fer et de potasse, constituant une argile mélangée de carbonate de chaux et de matière organique. Il contient pour 100 Silice. 53,07 Alumine. 14,87 Oxyde de fer. 10,21 Potasse. 6,67 Magnésie. 1,07 Carbonate de chaux 3,11 Acide phosphorique. 0,49 Matières organiques. 9,84 Ejm combiné. 7,41 Ce limon est donc particulièrement riche en potasse; la
7,41 Ce limon est donc particulièrement riche en potasse; la chaux qu’il renferme, et qui y existe presque entièrement à l’état de carbonate, atténue la compacité de l’argile et lui donne les propriétés des terres arables. Le calcaire rend possible aussi la nitrification de la matière organique et, par suite, l’utilisation de l’azote qui y est renfermé. Les chiffres que j’ai obtenus diffèrent notablement de ceux des observateurs qui ont examiné avant moi ces limons, et surtout de ceux de Voelcker, généralement cités. Cet auteur signale, dans ces limons, de grandes quantités de matières organiques, atteignant 18 pour 100. Son
grandes quantités de matières organiques, atteignant 18 pour 100. Son erreur tient à ce qu'il se bornait à les doser par la perte au feu, comptant ainsi comme matière organique toute l'eau combinée des silicates. « L'analyse physique, effectuée au moyen du procédé classique de M. Schlœsing, donne les résultats suivants Grossabte. 0,0 Débris organiques grossiers. 0,0 Sable fin. 39,6 Argile. 4,2 Carbonate de chaux. 3,1 Acide humique. 0,9 « Si le carbonate de chaux était absent, une terre aussi argileuse ne serait pas susceptible d'être cultivée; le calcaire coagule l'argile, la matière organique diminue sa compacité, ainsi que l'a
l'argile, la matière organique diminue sa compacité, ainsi que l'a montré M. Schlœsing; ces deux agents permettent au limon de former des sols ayant l'ameublissement nécessaire pour être travaillés et pour porter des récoltes. « Ce n'est pas seulement la proportion des éléments utiles qu'il renferme que ce limon doit ses propriétés fertilisantes, mais encore à l'extrême finesse des particules qui le composent. Cette finesse augmente la surface sous laquelle les principes utiles se présentent aux agents dissolvants du sol et à l'action des racines; elle les met rapidement, sinon immédiatement, à la portée des végétaux. « En envisageant l'eau