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on obtient ainsi la rhodamine; on chauffe pendant 12 heures à 200-220° sous pression Chlorure de Quinine. 8 parties Chlorhydrate de diéthylamine. 4 Acétate de sodium. 5 Alcool. 8 À côté de la rhodamine, il se forme une substance insoluble dans l'eau, mais qui, bouillie avec de l'acide chlorhydrique, en liqueur alcoolique, se transforme en rhodamine. On reprend le produit de la réaction par l'alcool acidulé avec 10 pour 100 d'acide chlorhydrique concentré, on chauffe pendant 5 heures au réfrigérant ascendant, on distille l'alcool et l'on reprend par l'eau acidulée par HCl. Au lieu d'acétate de sodium, on peut, pour
par HCl. Au lieu d'acétate de sodium, on peut, pour mettre en liberté la diéthylamine à la température élevée de la réaction, employer des sels d'autres acides faibles, tels que les phosphates de sodium, ou des alcalis, soude, potasse, chaux. Cependant, c'est avec l'acétate de sodium que l'on obtient les meilleurs résultats. Brevet A n° 1879. Inscrit le 28 mars 1888. – Exposé le 12 novembre 1888. Perfectionnement dans la préparation des matières colorantes dérivées du tétrazodiphényle et du tétrazoditolyle. PAR AKTIENGESELLSCHAFT FH ANILINWARENFAKTIK, à Berlin. Objet du brevet Couleurs bleues obtenues en combinant le nouvel acide β-naphtoldisulfonique du brevet
bleues obtenues en combinant le nouvel acide β-naphtoldisulfonique du brevet A n° 1868 (2) avec un sel de tétrazoditolyle ou de tétrazodiphényle à molécules égales, et unissant le produit intermédiaire ainsi formé avec 1 molécule de β-naphtol, acide β-naphtolsulfonique de Neville, Würther ou celui de Cleve, acide p-naphtolsulfonique de Schaeffer, diméthyle-β-phenylènédiamine, ou acide β-naphtolsulfonique du brevet A n°1868. Description Rien à relever d'intéressant dans la préparation de ces couleurs (Voir les brevets de la même maison, dans les livraisons de juin 1887, p. 735 janvier 1888, p. 51 et mars 1888, p. 335). Ces couleurs teignent le coton non mordancé
1888, p. 335). Ces couleurs teignent le coton non mordancé en nuances dont voici le tableau (i) Baeyer, Ann. Chim., 1883, p. 18. (2) Voir Moniteur scientifique, novembre 1888, p. 1359. Avec le même acide β-naphtoldisulfonique. Bleu piquant Bleu Aymar β-naphtol. Rose violet Bleu violet Avec β-naphtol. Rouge violet Violet bleu Avec l'acide β-naphtolmonsulfonique (Neville et Würther). Rose violet violet Avec l'acide p-naphtolsulfonique (Schaeffer). Rouge violet Violet Avec la diéthylparaphénylène diamine. Brun violet Avec l'acide β-naphtolmonosulfonique (Cleve). Bleu violet Matières colorantes rouges dérivées du tétradisulfure de soude. Troisième addition au brevet n° 39769. Couleurs azoïques du coton obtenues en combinant
brevet n° 39769. Couleurs azoïques du coton obtenues en combinant 1 molécule de tétrazodiphène avec 2 molécules d'acide naphtylamine sulfonique ou avec 1 molécule d'acide p-naphtylaminedisulfonique et unissant le produit intermédiaire obtenu dans le second cas avec 1 molécule de β-naphtylamine, d'acide naphtoïque, d'acide β-naphtylaminesulfonique de Laurent, acide p-naphtylaminesulfonique de Brünnner ou acide β-naphtylaminesulfonique. Se reporter, pour la préparation de ces couleurs, au brevet principal de la même maison, livraison de mars 1888. Perfectionnement dans la préparation des couleurs azurées bleues dérivées du diméno-dostthènes Couleurs bleues dérivées de l'acide α-naphtho-disulfonique du brevet A n° 1868 (1) formées par l'union d'une
du brevet A n° 1868 (1) formées par l'union d'une molécule de cet acide avec une molécule d'un sel de tétrazostilbène et par la combinaison du produit intermédiaire ainsi obtenu avec l'haphtalène, le p-naphthalène, l'acide o-naphthalmonosulphonique, de Neville et Winther, l'acide p-naphthalmonosulphonique de Schaeffer ou l'acide β-naphthaldisulphonique du brevet A n° 1868. Rien à relever dans la description de ce brevet additionnel aux brevets de la même maison, décrits dans notre livraison de mars 1888, page 33-4, et au brevet ci-dessus. Ces couleurs teignent le coton non mordancé sur bain de sulfate de soude, en nuances bleues et violettes-bleues. Inscrit
de sulfate de soude, en nuances bleues et violettes-bleues. Inscrit le 13 septembre 1888. Exposé le 18 novembre 1888. Par AKTIENGESELLSCHAFT FÜR ANILINFABRIKATION, à Berlin. Objet du brevet Description Inscrit le 18 septembre 1888. Exposé le 28 novembre 1888. Par AKTIENGESELLSCHAFT FÜR ANILINFABRIKATION, Berlin. Objet du brevet Brevet An° 1998. Brevet A n° 4997. Quatrième addition au brevet n° 39756. Combinaison intermédiaire de l'acide α-naphtho-disulfonique avec le tétrachlorotriazotriazole. Inscrit le 20 décembre 1888. Exposé le 19 novembre 1888. Procédé de préparation de certains chlorotétraméthylerhodamines et de certains chlorodiphénylerhodamines Troisième addition au brevet n° 44002. BANISCH ANILINA INDUSTRIE SODAFABRIK, à Ludwigshafen.
au brevet n° 44002. BANISCH ANILINA INDUSTRIE SODAFABRIK, à Ludwigshafen. Objet du brevet 1° Procédé de préparation de tétrachlorotétraméthylerhodamine, consistant à faire réagir, dans les conditions indiquées dans notre brevet principal, 1 molécule d'anhydride tetrachlorophthalique sur 2 molécules de diméthyle ou de diethyleméthylamine, avec ou sans le concours d'agents déshydratants. 2° Procédé de préparation de dichlorodiphénylerhodamine symétrique (phényléthylamine-dichlorophthalène) ou de tétrachlorodiphénylerhodamine symétrique, en unissant, comme ci-dessus, 1 molécule d'anhydride dichlorophthalique ou tétrachlorophthalique avec 2 molécules de monophényléthylamine (méta-oxydiphényleamine). 3° Procédé de préparation de ditolylrhodamine symétrique (tolylethylaminephtalène), en combinant, comme ci-dessus, avec 1 molécule d'anhydride phthalique, 2 molécules de para ou
avec 1 molécule d'anhydride phthalique, 2 molécules de para ou d'ortho-monotolyle-méta-amidophénylamine. 4° Dérivés di ou tétrachlorés des rhodamines préparées suivant le § 3 ci-dessus, obtenus en substituant à l'anhydride phthalique l'anhydride dichlorophthalique ou tétrachlorophthalique. Se reporter aux différents brevets de la même maison concernant la préparation de la rhodamine et de ses dérivés (Moniteur scientifique, livraisons de juin et décembre 1888, pages 661 et 1469). La tétrachlorotétraméthylerhodamine est une poudre violette foncée, presque insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool en violet-rouge avec fluorescence cuivrée. Elle fournit, sur soie, des nuances rouges-violacées fortement dichroïques. La tétrachlorotétra-éthylérhodamine ressemble beaucoup à la précédente.
rouges-violacées fortement dichroïques. La tétrachlorotétra-éthylérhodamine ressemble beaucoup à la précédente. La dichlorodiphénylerhodamine est une poudre bleue indigo foncée insoluble dans l'eau, les acides et les alcalis, soluble dans l'alcool qu'elle nuance en bleu. Sur soie elle fournit des tons bleus très dichroïques. La tétrachlorodiphénylerhodamine teint la soie en gris avec reflets bleutés. Les rhodamines dérivées de la para-tolylephénamine sont plus bleutées que celles dérivées de la diphénylamine auxquelles elles ressemblent d'ailleurs beaucoup. Brevet P n° 3397. Inscrit le 20 décembre 1888. Exposé le 19 novembre 1888. Procédé de préparation d'acides sulfoniques ou gensboniques des diamidoazobenzidines et ses derivatives Par LEIPZIGER
sulfoniques ou gensboniques des diamidoazobenzidines et ses derivatives Par LEIPZIGER ANILINFABRIK BERGER ET KEQEL, à Leipzig. Objet du brevet Couleurs azurées obtenues en unissant, en liqueur alcoolique, les sels du tétrazodiphényle ou du tétrazoditolyle avec 2 molécules de 1° acides méta ou para-sulfonique, 2° acides ortho, méta ou para-amidobenzoïque, 3° acides ortho ou para-toluidineméta-sulfonique. 4° acides xylidine sulfoniques délivrés de la xylidine commerciale. Description Le présent procédé conduit à des matières colorantes azotées déjà connues mais que l'on obtient, en opérant en liqueurs alcooliques beaucoup plus pures que lorsqu'on les produit en solutions aqueuses. Exemple 7. Acide péro-amidophényl-sulfonique: On dissout
produit en solutions aqueuses. Exemple 7. Acide péro-amidophényl-sulfonique: On dissout 10 kilogrammes de benzidine dans 250 litres d'alcool fort. On refroidit extérieurement la liqueur filtrée jusqu'à 5° centigrades, et l'on ajoute 25 kilogrammes d'acide chlorhydrique fort (31 pour 100 HCI). Le chlorhydrate de benzidine se précipite, formant avec l'alcool une bouillie homogène, grise, blanche. On diazote avec une solution concentrée de 65 grammes de nitrite de sodium à 96 pour 100. Après une demi-heure de contact, la réaction est achevée la plus grande partie du diazodérivé se sépare en cristaux que l'on recueille sur filtre et qu'on lave en les
que l'on recueille sur filtre et qu'on lave en les délayant de nouveau dans l'alcool froid. Ce dérivé que l'on obtient ainsi très pur et parfaitement neutre se prête à toutes les réactions déjà connues, engendrant des matières colorantes avec les phénols, les amines, leurs acides sulfoniques ou carboniques; les pigments que l'on obtient ainsi se distinguent par la pureté de leurs nuances. La suite de la description n'offre aucune particularité intéressante. UN ALLIÉ DE L'INDIGO Dire, dans ce journal, l'importance de l'indigo, faire l'historique des cuves, et rappeler tous les essais tentés dans le but de remplacer l'indigo, soit
les essais tentés dans le but de remplacer l'indigo, soit en totalité, soit en partie, en vue d'économies réaliser, est chose assurément superflue. Ce problème a toujours occupé savants et industriels. La synthèse de l'indigo par Bayer, une des belles pages de la chimie moderne, semblait devoir, comme pour l'alizarine, assurer le triomphe de la science sur la nature mais les opérations longues et coûteuses pour l'obtention de l'acide propiolique ont entravé la solution de cette question, sauf cependant pour quelques emplois spéciaux, dans l'impression des toiles peintes. Aujourd'hui, la cuve mixte présentée par MM. L. Durand, Huguenin et Cie,
cuve mixte présentée par MM. L. Durand, Huguenin et Cie, à Bâle, étudiée et réglée par M. Horace Koechlin, grâce aux travaux de notre nouveau membre de l'Institut, M. Schützenberger, sur les réductions par l'hydrosulfite, vient de remplir une partie des desiderata de l'industrie en offrant à la teinture en cuve une économie certaine à côté d'avantages sérieux. Le cadre de cette revue nous oblige à être bref; nous ne pouvons donc qu'énumérer rapidement les avantages de la cuve mixte sans entrer dans les explications techniques, que les applicateurs trouveront auprès de MM. Durand, Huguenin et Cie, explications résumées dans
auprès de MM. Durand, Huguenin et Cie, explications résumées dans la brochure que cette note analyse. La cuve-mixte accentue la belle nuance bleu-pourpre caractéristique de l'indigo, présente à l'air, la lumière solaire, aux agents destructeurs physiques et chimiques, la solidité de l'indigotine, sans contrer les applications ou traitements ultérieurs de la fibre teinte, sans demander d'autre installation, sans nécessiter plus de manipulations, tout en donnant une nuance meilleur marché le pouvoir colorimétrique de l'indophénol étant bien supérieur à celui des indigos les plus riches en indigotine. L'indophénol découvert par M. Horace Koechlin et M. le docteur O. Witt, produit dont,
Horace Koechlin et M. le docteur O. Witt, produit dont, par cessions régulières, MM. Durand, Huguenin et Ce, sont les propriétaires exploitants déclarés et exclusifs, ne doit pas avoir la prétention de détrôner l'indigo, mais il peut se considérer comme son auxiliaire heureux, permettant d'abaisser le prix des bleus cuvés. L'emploi de l'indophénol n'apporte aucune perturbation importante dans la teinture en cuve; mêmes installations, mêmes manipulations, pas d'école pour l'ouvrier, premier avantage d'un produit nouveau. L'indophénol se désoxygène et se réoxyde exactement comme l'indigo. Les teintures en bleu mixte résistent comme celles de l'indigo à l'acide sulfurique, aux contacts alcalins
comme celles de l'indigo à l'acide sulfurique, aux contacts alcalins et, tout en se dégradant en bleu par les lavages, conservent une tonalité plus puissante que celle de l'indigo seul. L'acide nitrique le ronge en blanc, signe caractéristique pour les acheteurs de bleu de cuve; les rongeants au bichromate l'enlèvent en blanc pur comme l'indigo, point capital pour les imprimeurs sur toile. Le bisulfite de soude ne le modifie pas plus que l'indigo; à la lumière solaire il se dégrade moins que l'indigo employé seul; en un mot sa résistance est supérieure à celle du colorant indien. L'indophénol, comme nous
est supérieure à celle du colorant indien. L'indophénol, comme nous le disons plus haut, ayant un pouvoir colorimétrique en cuve mixte bien supérieur à celui de l'indigo, simplifie par son emploi les manipulations dans la main-d'œuvre, en donnant à passes égales sur la cuve ordinaire, une intensité plus grande, d'où économie dans l'application. D'un autre côté, le prix de l'indophénol étant d'un quart à un tiers inférieur à celui des bons indigos, il en résulte pour le consommateur une économie totale pouvant varier de 20 à 25 pour 100. Cette économie est constatée par un exercice de 2 mois, calculé
économie est constatée par un exercice de 2 mois, calculé sur une cuve-mixte marchant parallèlement avec une cuve à l'indigo pur. Bien entendu que, dans cette nouvelle application, les conditions varient selon les teintes demandées par la consommation, et les rapports entre l'indophénol et les indigos employés seront donnés par la pratique suivant la richesse des indigos et les teintes désirées. Le point remarquable et nouveau dans la cuve mixte est l'amitié que l'indophénol réduit prend pour le coton en présence de l'indigo blanc car une cuve à l'indophénol pur, dans les mêmes conditions qu'une cuve mixte, ne donne sur
dans les mêmes conditions qu'une cuve mixte, ne donne sur la fibre qu'une teinte indéterminée, sans solidité au lavage. Il est certain que les indications données par MM. L. Durand, Huguenin et Cie dans leur brochure seront modifiées par les praticiens, suivant les nécessités de chacun et les observations particulières sorties de toute application nouvelle qui attend de l'avenir et du travail son entier perfectionnement. (Revue de Béotie, le 7 janvier, 1881). ACADÉMIE DES SCIENCES. Séance du 17 décembre (suite). Sur la théorie analytique de la chaleur. Note de M. H. POINCARÉ. Des muscles de la vie animale, à contraction
H. POINCARÉ. Des muscles de la vie animale, à contraction brusque et à contraction lente, chez le lièvre; par M. L. RANVAULT. De la présence des microbes dans les kystes dermoïdes congénitaux de la face. Note de MM. An. VERNEUIL et C. Aoo. Microbe partout. Sur la bateau sous-marin nommé le Gymnote, de M. Zédé; note de M. l'amiral PARIS. Au mois d'avril 1886, j'ai déjà eu l'occasion de présenter à l'Académie une note dans laquelle M. Zédé exposait la réalisation de la pensée de son illustre maître Dupuy de Lôme pour la création de bateaux sous-marins à moteur électrique.
Lôme pour la création de bateaux sous-marins à moteur électrique. Vers la fin de la même année M. Aube, alors ministre de la marine, demandait à M. Zédé de réaliser cette idée, et sur son ordre un bateau nommé le Gymnote fut mis en chantier dans l'arsenal de Toulon. Il vient de faire ses essais; les journaux ont publié qu'ils avaient réussi d'une manière inespérée. Les dimensions et les dispositions intérieures de ce bateau sont sensiblement les mêmes que celles qui ont été indiquées dans la note précitée; mais, comme il s'agit d'un engin militaire, l'Académie me pardonnera de ne
il s'agit d'un engin militaire, l'Académie me pardonnera de ne pas entrer actuellement dans trop de détails. Tout ce qu'on peut dire, c'est que le Gymnote navigue et gouverne, tant à l'air libre qu'au-dessous, avec une aisance parfaite: qu'il se maintient à la profondeur que l'on choisit, avec une exactitude rigoureuse, que la vitesse est ce qu'on devait attendre, qu'on respire à l'aise, que la vision est parfaite jusqu'à une certaine profondeur et la direction assurée à tous les niveaux. M. Zédé se plaignait à dire que les moteurs électriques de M. le capitaine Krebs sont des merveilles de légèreté
de M. le capitaine Krebs sont des merveilles de légèreté et de précision et que cette partie importante de la construction a été traitée de main de maître. La puissance emmagasinée disponible est de 240 chevaux-heure. Enfin, une réussite aussi complète du premier coup eût été bien difficile, sans la science, l'ingéniosité et le soin minutieux des détails apportés à cette construction par M. l'ingénieur de la marine Romazoff, du port de Toulon. M. Zédé tient à constater la part importante de ses deux collaborateurs. « Voilà donc une solution trouvée du bateau sous-marine ce n'est qu'un premier pas on
trouvée du bateau sous-marine ce n'est qu'un premier pas on fera mieux. Mais, tel qu'il est, le Gymnote peut rendre des services certains. « Il appartient à la marine d'apprécier quel emploi elle veut en faire au point de vue de la défense du pays; mais, en dehors de cette application militaire, il en est une autre qui touchera l'Académie c'est la facilité que pourrait procurer un bateau de cette espèce pour opérer des explorations sous-marines. » Échinides éocènes de la province d'Alicante (Espagne); par M. COTTEAU. M. G.-A. HILNS transmet à l'Académie, par l'entremise de M. Faye, une série
transmet à l'Académie, par l'entremise de M. Faye, une série de tableaux numériques indiquant les résultats les plus importants des observations météorologiques faites en 1886 et 1887, en quatre localités du Haut-Rhin et des Vosges. – Sur l'alimentation des naufragés en pleine mer. Note du prince ALBERT DE MONACO. – M. A. FAVIER soumet au jugement de l'Académie une note sur une nouvelle classe d'explosifs ne détonant pas à l'air libre. – Sur un théorème relatif à l'attraction. Note de M. ÉMILE PicARD. – Sur le développement d'une fonction analytique en série de polynômes. Note de M. S. PINCHELE. Sur
en série de polynômes. Note de M. S. PINCHELE. Sur la variation diurne du baromètre. Note de M. ALFRED ANGOT, présentée par M. Mascart. Sur quelques propriétés nouvelles et sur l'analyse du fluorure d'éthyle. Note de M. H. MOISAN, présentée par M. Deherain. Sur les combinaisons que forme le bioxyde d'azote avec les chlororuthènes et sur le poids atomique du ruthénium. Note de M. A. JOLY, présentée par M. Troost. Sur l'emploi de l'eau oxygénée pour le dosage des métaux de la famille du fer 1° chrome; 2° manganèse; 3° fer. Note de M. AD. CARNOT, présentée par M. Friedel.
fer. Note de M. AD. CARNOT, présentée par M. Friedel. J'ai montré que l'eau oxygénée réduit très rapidement et complètement l'acide chromique dans une solution froide et acide. Elle opère la transformation inverse et peut servir à peroxyder entièrement l'oxyde de chrome dans une solution chaude et alcaline ou ammoniacale. La réaction en liquide ammoniacale présente un intérêt particulier; elle diffère de tous les procédés employés jusqu'ici pour la peroxydation du chrome, en ce qu'elle dispense de l'introduction de réactifs fixes, qu'il faut éviter autant que possible dans les analyses. Une solution étendue de chlorure de chrome, par exemple, chauffée
Une solution étendue de chlorure de chrome, par exemple, chauffée à 100°, additionnée de quelques centimètres cubes d'eau oxygénée, puis sursaturée par l'ammoniaque et chauffée de nouveau jusqu'à ébullition, devient d'abord trouble et brune, puis limpide et jaune clair, en passant à l'état de chromate d'ammoniaque. On facilite la réaction en agitant la fiole, pendant que se produit le dégagement de l'oxygène. S'il restait un peu d'oxyde de chrome non transformé, il faudrait le laisser déposer, le séparer par décantation, le redissoudre dans un acide et recommencer l'addition d'eau oxygénée et d'ammoniaque. La peroxydation une fois terminée, l'acide chromique peut
et d'ammoniaque. La peroxydation une fois terminée, l'acide chromique peut être dosé volumétriquement, soit par l'eau oxygénée, soit par un autre réducteur en solution titrée. Il importe seulement, pour ce dosage, qu'il ne reste aucune trace du premier réactif; mais cette condition est facile à remplir, car l'eau oxygénée a complètement disparu au bout de quelques minutes d'ébullition en présence d'un assez grand excès d'ammoniaque. On serait d'ailleurs averti à temps de sa présence; car, en acidifiant la liquide froide, on verrait apparaître la teinte bleue caractéristique de l'eau oxygénée en présence de l'acide chromique. Il faudrait alors faire bouillir
en présence de l'acide chromique. Il faudrait alors faire bouillir de nouveau avec de l'ammoniaque et un peu d'eau oxygénée, que l'on expulserait entièrement. Le même réactif peut être utilement employé pour les analyses pondérées; mais il faut alors en vérifier la pureté, s'il est pris dans le commerce, ou le préparer soi-même. La présence d'acide chlorhydrique ou sulfurique est, en général, sans inconvénient. Le chrome sera peroxydé par l'eau oxygénée en liquide ammoniacale et séparé, par une ou deux opérations semblables, des oxydes qui sont précipités par l'ammoniaque ou par le carbonate d'ammoniaque. Puis la solution de chromate sera
par le carbonate d'ammoniaque. Puis la solution de chromate sera réduite par l'eau oxygénée en présence d'un léger excès d'acide et portée à l'ébullition. Si l'on sursature alors par l'ammoniaque, il y aura suroxydation partielle du chrome par l'eau oxygèneée qui n'aura pas été détruite, et la liquide resterait colorée en jaune. On évite cet inconvénient en faisant passer pendant quelques instants un courant d'hydrogène sulfuré dans la solution chaude, puis saturant par l'ammoniaque et faisant bouillir. Le précipité d'oxyde de chrome est ainsi bien complet. On arrive également à un très bon dosage en ajoutant à la solution faiblement
un très bon dosage en ajoutant à la solution faiblement acide, que l'on vient de réduire par l'eau oxygénée, du phosphate, puis de l'acétate de soude ou d'ammoniaque, et portant à l'ébullition pendant dix ou quinze minutes. La liquide restant acide, il ne se produit pas de peroxydation et l'on obtient le précipité de phosphate de chrome hydraté, d'un beau vert, dont j'ai déjà indiqué la formation dans des circonstances analogues (Comptes rendus, t. XCIII, p. 154). Le zircon, que H. Sainte-Claire Deville et Caron ont reproduit à très haute température en faisant agir le fluorure de zirconium sur la
température en faisant agir le fluorure de zirconium sur la silice ou le fluorure de silicium sur la zircone, peut être obtenu à une température qui ne dépasse pas 700° par l'action du bimolybdate de lithium sur un mélange de zircone et de silice. (Nous avions eu recours déjà au même agent minéralisateur pour la production de l'émeraude et de la phénacite). Lorsque le mélange de zircone et de silice renferme un excès de base, le zircon seul produit de la réaction, s'isole aisément par levigations. Lorsque le mélange renferme un excès d'acide, il y a formation simultanée de zircon
un excès d'acide, il y a formation simultanée de zircon et de tridymite. L'acide fluorhydrique faible dissout la tridymite, et la solution ne renferme pas de trace de zircone; les cristaux qui restent indissous présentent la composition normale du zircon. Le zircon et la tridymite sont donc les seuls produits formés, lors même que la minéralisation est effectuée en présence d'un excès de silice, c'est-à-dire dans des conditions qui devraient favoriser la formation de l'anorthosite ou de quelque autre silicate acide. Nous avons obtenu des cristaux mesurables en chauffant pendant un mois au moufle, à la température de 800°, dans
un mois au moufle, à la température de 800°, dans un creuset de platine 11 gr. 88 de zircone et 5 gr. 84 de silice avec 100 grammes de bimolybdate de lithium; du reste, les cristaux préparés entre 1000° et 1050° présentent des caractères semblables. Ce sont des prismes hyalins, doués d'un éclat très vif, possédant la densité, égale à 4,6, du zircon de Ceylan, longs ou courts, selon qu'ils ont été préparés en présence d'un excès de zircone ou d'un excès de silice. "Ces prismes appartiennent au système quadratique; le cristal est allongé dans la direction de l'axe quaternaire,