jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
dans les phlegmes et qu'on fasse agir successivement ou simultanément les substances pré citées. On délaye la poudre de zinc dans un peu d'eau, puis, tout en remuant, on ajoute une solution de sulfate de cuivre, jusqu'à ce que le zinc en suspension, qui avait pris une couleur noire, commence à devenir brun. On laisse reposer, on décante, on lave deux ou trois fois à l'eau, puis on incorpore au mélange son poids de chaux éteinte, et on ajoute de l'eau jusqu'à ce qu'on ait une bouillie suffisamment claire. On introduit cette bouillie dans les phlegmes, à raison de 100
introduit cette bouillie dans les phlegmes, à raison de 100 à 120 grammes environ de zinc par hectolitre. On agite la masse à plusieurs reprises, et, au bout d'un quart d'heure, on ajoute 60 à 80 grammes environ de chlorure de chaux du commerce délayé dans une quantité d'eau suffisante; on remue la masse et on distille. C'est en vain que pour établir une différence sensible entre son mode opératoire et le mien, M. Godefroy invoquerait l'action spéciale exercée par la chaux dans son mélange. La chaux, comme il est dit plus haut, joue le rôle du zinc pur, toujours
dit plus haut, joue le rôle du zinc pur, toujours en excès dans mon couple; elle neutralise, avant toute action hydrogénante utile, les acides contenus par les alcools bruts avant rectification. D'ailleurs, je relève dans le brevet de M. Godefroy, une phrase très claire qui prouve que M. l'abbé a parfaitement conscience de l'inutilité de la chaux dans son prétendu mélange « Avec des phlegmes très impurs, dit-il, comme ceux que donnent les résidus de sucreries, on peut mettre d'abord la poudre de zinc cuivrée, non mélangée à la chaux, laisser réagir (c'est-à-dire hydrogéner) un quart d'heure environ, neutraliser par
laisser réagir (c'est-à-dire hydrogéner) un quart d'heure environ, neutraliser par addition de chaux, puis ajouter le chlorure de chaux. » M. Godefroy voudrait-il établir une subtile distinction entre l'action hydrogénante du zinc en poudre enrobé et celle du même métal en copeaux, en lames, en grenailles, etc., également cuivré? L'action chimique, dans les deux cas, est identique; le fait est de toute évidence. Il m'importe cependant d'établir sur ce point spécial, avec plus de netteté encore s'il est possible, mon droit de priorité. Que M. Godefroy relise avec quelque attention mon brevet de principe (n° 138468) dont il n'a pas
mon brevet de principe (n° 138468) dont il n'a pas saisi toute la généralité, il y verra que je me suis prudemment gardé de parler d'une forme quelconque à donner au zinc, certain que dans l'avenir on chercherait à en amener la confusion. Que M. Godefroy le sache bien, toutes les formes à donner au couple ont été d'abord essayées au laboratoire, et ce n'est qu'après de longs et dispendieux tâtonnements sur d'énormes quantités de phlegmes, dans l'usine de M. Boulet, à Bapeaume-les-Rouen, que j'ai fait choix du zinc en lames ondulées. Que M. Godefroy ne cherche pas non plus,
lames ondulées. Que M. Godefroy ne cherche pas non plus, comme il le paraît, à donner le change sur le mot électrolyse. L'électrolyse ici est la cause et non l'effet. L'effet utile cherché, c'est l'hydrogénation, qu'elle se fasse ou non par voie électrolytique, et j'ajouterai, pour être complet, qu'elle soit suivie ou simultanée d'une oxydation. M. Godefroy n'étant pas l'auteur du procédé de désinfection des alcools par hydrogénation, que lui reste-t-il donc à revendiquer? L'action de l'hypochlorite de chaux mélangé à la chaux Mais il avoue lui-même que « l'hypochlorite de chaux, dont les propriétés oxydantes sont bien connues, a
de chaux, dont les propriétés oxydantes sont bien connues, a déjà été employé seul ou associé à la chaux pour le traitement des phlegmes; mais, dans l'un et dans l'autre cas, il donne ordinairement naissance à des produits odorants que l'on retrouve partiellement dans l'alcool distillé. » Conclusion Le procédé, soi-disant nouveau de M. Godefroy, se compose de deux parties: La première, l'hydrogénation, qui ne lui appartient pas; la seconde, l'oxydation par les hypochlorites en présence de la chaux, qui, de l'aveu même de l'auteur, est essentiellement défectueuse. J'ai pris les divers précipités fournis par tous ces procédés je les
les divers précipités fournis par tous ces procédés je les ai essayés chimiquement, d'une part, et, d'autre part, j'ai eu recours aux propriétés physiques, caractéristiques, faciles à vérifier, telles que le point de fusion et le pouvoir rotatoire. En comparant les résultats ainsi obtenus (notamment pour les points de fusion) avec les indications des traités de chimie, concernant les propriétés des plus importants parmi les alcaloïdes purs du quinquina, j'ai constaté bientôt que, dans tout ce qu'on avait écrit jusqu'alors, il y avait un grand nombre de lacunes et d'inexactités; il m'a donc semblé indispensable de déterminer, par moi-même encore,
il m'a donc semblé indispensable de déterminer, par moi-même encore, les conditions que devaient remplir ces alcaloïdes, en opérant sur des compositions pures et en ayant recours aux modes de travail que je devais employer dans les recherches ultérieures. J'ai préparé moi-même quelques-unes de ces compositions pures, en me servant de la marchandise commerciale aussi pure que possible; d'autre part, je suis redevable de produits chimiquement purs à la grande amabilité du célèbre chercheur qui s'est tant occupé de la quinine M. le Dr O. Hesse, à Feuerbach près Stuttgart. Pour opérer des recherches comparées, je me suis servi de
Pour opérer des recherches comparées, je me suis servi de préparations pures de quinine, de conquinine, de cinchonine, de cinchonidine et d'hydroquinine. La détermination du point de fusion, exécutée de la façon généralement usitée, dans des tubes capillaires, à l'aide d'un bain d'acide sulfurique et d'un bon thermomètre de travail ordinaire, a donné des nombres qui, pour la même composition, dans différents essais, différaient entre eux de plusieurs degrés. Les expériences exécutées avec un thermomètre en verre normal d'Iéna, essayé et contrôlé par la commission normale de vérification, ont abouti au même résultat. Une série de thermomètres normaux de Geissler,
au même résultat. Une série de thermomètres normaux de Geissler, très fins, s'est mieux comportée; je veux parler de sept thermomètres divisés en cinquièmes de degrés, l'un allait de 40 à + 60° centigrades, l'autre de 35 à 10° centigrades; le suivant de 90 à 63° centigrades; un autre de 152° à 219° centigrades, la longueur de l'échelle étant de 10 centimètres, le suivant, de 195 à 250° centigrades; l'avant-dernier de 235 à 310° centigrades le dernier entre, de 295° à 300° centigrades, chaque thermomètre ayant environ de 13,5 à 16 centimètres de longueur; néanmoins les indications de ces thermomètres
16 centimètres de longueur; néanmoins les indications de ces thermomètres Geissler, bien que concordant parfaitement entre elles, différaient absolument de celles publiées jusqu'alors. Il est vrai que ces dernières avaient été obtenues avec des thermomètres longs et n'avaient pas été corrigées. On n'ignore pas combien grands peuvent être les écarts en question, bien qu'on ne les ait pas estimés. Ainsi le point de fusion de la cinchonidine d'après Claus et d'après Hesse est situé entre 200 et 201° (sans correction), tandis que Skraup et Vortmann l'ont trouvé à 210° cent. 6 (avec correction). La différence entre les résultats de divers
6 (avec correction). La différence entre les résultats de divers essais variera précisément selon les circonstances, dans la méthode de travail ordinaire. Il m'a donc paru que, pour obtenir des valeurs exactes et comparables à tous égards, il fallait dans chaque cas déterminer le point de fusion exact; c'est ce que j'ai fait à l'aide de l'appareil de Roth pour toute la matière qui me restait il est vrai que j'avais déjà opéré un certain nombre de déterminations de points de fusion, sans correction. L'appareil de Roth s'est parfaitement comporté. Les petits thermomètres employés ne dépassaient pas dans l'appareil la
Les petits thermomètres employés ne dépassaient pas dans l'appareil la hauteur de l'acide sulfurique. Il faut signaler un avantage spécial de l'appareil de Roth avec lui, on n'est pas incommodé, par les vapeurs de l'acide sulfurique, inconvénient auquel on ne peut échapper lorsqu'on ne se sert pas de cet appareil. Pour obtenir des valeurs concordantes dans les différents essais il a été nécessaire, ainsi que je l'ai reconnu plus tard, de broyer finement les alcaloïdes dont j'avais à déterminer le point de fusion, afin de les déshydrater complètement, d'abord sur l'acide sulfurique, puis par dessiccation prolongée pendant plusieurs heures à
l'acide sulfurique, puis par dessiccation prolongée pendant plusieurs heures à 115° centigrades. Les nombres suivants montrent combien il est important, pour obtenir des résultats concordants et exacts, de suivre avec soin un bon procédé. J'ai trouvé, pour les alcaloïdes secondaires de l'expérience n° 1, par le chromate a) Avec un long thermomètre de laboratoire, au bain d'acide sulfurique: Point de fusion ],' En moyenne 180° cent. 5 b) Dans la même expérience, les alcaloïdes secondaires ayant été préalablement lavés à l'éther Point de fusion j j8,°'»} En moyenne. 181° cent. 3 181°,5~ (1) Handbuch der organischen Chemie, t. 2, p.
3 181°,5~ (1) Handbuch der organischen Chemie, t. 2, p. 1922. Du reste, d'après les renseignements que je possède, l'assertion de Skraup et Vortmann se rapporte à l'homocinchonidine au lieu de se rapporter à la cinchonidine. (2) Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, t. 19, p. 1970; Zeitschrift für anorganische Chemie, t. 26, p. 341. (3) L'essai des deux thermomètres employés pour la détermination du point de fusion a été exécuté très obligeamment à l'établissement d'industrie physique de Charlottenbourg (Physikalisch-technische Gesellschaft) section 2, après la publication du présent travail. Dans le bulletin d'essai reçu le 5 mars, on lit
Dans le bulletin d'essai reçu le 5 mars, on lit : "Les indications des thermomètres rapportées à celles de notre thermomètre normal sont actuellement Pour le n° 1 (dont l'échelle allait de 131,4 à 219,8) Trop basses de 1,2 au voisinage de. 170° – 1,2 – 175° – 1,3 – 180° – 1,4 – 185° – 1,5 – 190° – 2,0 – 200° – 2,1 – 205° – 2,3 – 210° Pour le n° 2 (dont l'échelle allait de 193 à 260°) Trop basses de 2,7 au voisinage de. 240° – 2,8 – 245° – 2,9 – 250° Pour les
– 2,8 – 245° – 2,9 – 250° Pour les températures comprises entre 170 et 190°, l'exactitude des indications d'erreur peut être considérée comme étant d'environ 0,5; pour les températures supérieures, elle peut être de 1°." Les indications du texte de ce travail se rapportent toutes aux valeurs qui ont été lues directement sur les thermomètres employés. À l'aide des indications précédentes, on peut ramener ces valeurs, par le calcul, à celles du thermomètre normal de l'établissement de Charlottenbourg. Même alcaloïde qu'en a (non lavé) thermomètre court normal de Geissler, au bain d'acide sulfurique: Point de fusion 186° Kn moyenne
au bain d'acide sulfurique: Point de fusion 186° Kn moyenne 186», 4 Point de fusion 186° En moyenne 186°, 4 c.) Même alcaloïde, même thermomètre qu'en b appareil de Roth Point de fusion 188° En moyenne 188°, 3 Point de fusion corrigé 188°, 5 En moyenne 188° 3 Pour la cinchonidine qui avait été précipitée de tétrasulfate cristallisé une fois et qui n'avait pas été purifiée autrement, j'ai trouvé a). Avec un thermomètre normal court, de Geissler, au bain d'acier sulfurique (20°, 5 Point de fusion 205°,0 En moyenne 204°, 8 Point de fusion 205°,0 En moyenne. 204°, 8 Point
8 Point de fusion 205°,0 En moyenne. 204°, 8 Point de fusion (205°,0 En moyenne 204°, 8 b). Avec la même cinchonidine dans l'appareil de Roth (207°, 0 Point de fusion corrigé 207° En moyenne. 207° 2 (207°, 1 ) Le pouvoir rotatoire des alcaloïdes a été déterminé à la lumière du sodium, au moyen d'un appareil à pénombre (polarisateur Laurent), de l'atelier de Franz Schmidt et Haensch, de Berlin. Lecture, une minute. Relativement aux écarts que les lectures faites présentent entre elles, les indications calculées pour chaque série d'essais, à l'aide de la méthode des plus petits carrés, renseignent
à l'aide de la méthode des plus petits carrés, renseignent sur l'erreur moyenne de l'observation isolée, sur l'erreur moyenne et sur l'erreur vraisemblable du résultat. Pour permettre d'apprécier l'influence que les autres sources d'erreurs en question peuvent avoir sur le résultat, il faudrait encore communiquer les détails suivants: La capacité des matrasses de mesure employés pour la préparation des solutions d'alcaloïdes, matrasses à cols presque capillaires, est indiquée dans le tableau que voici: PETITS CAPACITÉ GRAMME D'EAU POIDS PETITS MATRASSES,^^Z à 0 POIDS DANS L'EAU CORRESPONDANTS, DU -à" VOLUME D'EAU humidité % 100S DUE % DE L'EAU CENTIGRADE. Grammes d'eau.
humidité % 100S DUE % DE L'EAU CENTIGRADE. Grammes d'eau. réduits au vide. à 40° centigrades. 1 17.6 15.0060 15.0219 15.0407 2 17.6 14.9802 14.9961 15.0182 3 20.0 14.9499 14.9657 14.9917 4 17.6 19.9765 14.9924 15.0115 5 20.0 14.9711 14.9870 15.0129 6 20.0 14.9740 14.9899 15.0159 7 20.0 14.9301 14.9460 14.9719 8 20.0 14.9765 14.9924 15.0184 9 20.0 14.9510 14.9669 14.9928 Les alcaloïdes employés pour la polarisation étaient toujours déshydratés comme pour les déterminations de points de fusion; je les pesais dans les matrasses et je plaçais ces dernières, ainsi que le mélange de chloroforme (1) que j'avais toujours en
que le mélange de chloroforme (1) que j'avais toujours en grande provision, dans le même local uniformément chauffé; j'y laissais le tout pendant 12 heures environ, les matrasses étant les uns à côté des autres et j'amenais ainsi tout le système à la (1) D'après Hesse, 1 volume d'alcool à 97 pour 100 et 2 volumes de chloroforme. même température. Ensuite je dissolvais les alcaloïdes dans le mélange de chloroforme, je remplissais les matrasses jusqu'à la marque, je notais la température du mélange de chloroforme, je pesais, enfin je polarisais la solution dans un tube de 220 millimètres de long
la solution dans un tube de 220 millimètres de long (1). Toutes les pesées ont été ramenées par le calcul à ce qu'elles auraient été dans le vide. Les densités ont été déduites des pesées ramenées au vide, ainsi qu'à l'eau à 40 centigrades; il a été tenu compte de la dilatation du verre. Les températures ont été déterminées à l'aide de 2 petits thermomètres normaux divisés en cinquièmes de degrés et dont les indications, lorsqu'on les avait contrôlées, avaient été trouvées concordantes. Bien que j'aie mis le plus grand soin à maintenir une température uniforme pendant les séries d'essais
soin à maintenir une température uniforme pendant les séries d'essais qui ont exigé plusieurs semaines, il a été impossible d'éviter des variations de plusieurs degrés c'est ce que montrent les lectures relatives aux divers essais. J'ai admis, comme température de polarisation, la température lue à la fin de chaque série d'essais, sur le petit thermomètre normal, laissé à côté du tubulus à liquide, dans l'appareil à polarisation. Les déterminations de la densité des solutions de chloroforme ont, elles aussi, varié un peu (2). Pour déterminer l'influence de ces erreurs d'expérimentation et pour les supprimer autant que possible, j'ai commencé par
et pour les supprimer autant que possible, j'ai commencé par déterminer au moyen d'une balance Mohr-Westphal, très exacte, la densité du mélange d'alcool et de chloroforme à diverses températures. Six expériences faites entre 13°,5 et 24°,5 m'ont révélé que, pour chaque degré de température, la densité variait de 0,00182. Douze expériences entre 1° et + 29° m'ont indiqué ± 0,001810, l'erreur vraisemblable du résultat (3) étant de ±0,000195. J'étais donc autorisé à admettre que dans les expériences dont je vais rendre compte, la densité des solutions d'alcaloïdes variait de ± 0,0018 pour chaque degré centigrade, et je pouvais partir de
0,0018 pour chaque degré centigrade, et je pouvais partir de là pour calculer quelle aurait été, dans chaque expérience, la densité du liquide à la température à laquelle j'avais déterminé l'angle de rotation. J'ai calculé les densités des 59 liquides essayés, pour la température de 11°, afin d'obtenir un moyen approximatif d'apprécier l'influence que peuvent exercer, sur la densité calculée, les différences de hauteur du liquide, ainsi que toutes autres circonstances j'ai trouvé ainsi, comme moyenne, une densité de 1,2533, comme valeur minima 1,2492 (4), comme valeur maxima 1,2565 (5). Les influences dont il est question ici agissent donc, à
Les influences dont il est question ici agissent donc, à tout prendre, dans le plus défavorable des 59 cas examinés, comme une variation de température dont on n'aurait pas tenu compte et qui aurait eu lieu de 14°,9 à 18°,7, en comprenant par conséquent 3°,8. Les calculs exécutés pour une série d'expériences montrent que ce qui, en outre, exerce une influence essentielle, sur le résultat des expériences, tant pour la formule (1) La longueur du tube a été mesurée trois fois; on a trouvé, d'après une obligeante communication de l'Institut de physique de l'Université de Berlin 1° 220 millim. 036
de physique de l'Université de Berlin 1° 220 millim. 036 à 19°,8; 2° 220 millim. 063 à 19°,8; 3° 220 millim. 043 à 19°,8; soit, en moyenne, 220 millim. 048. Dans le calcul des expériences, j'ai toujours admis qu'elle était, en nombre rond, de 230 millimètres. (2) La différence dans la teneur de ces solutions en alcaloïde n'a pas exercé d'influence essentielle sur leur densité. La densité a été fournie par le poids du contenu du matras, ramené au vide, et par le poids du même volume d'eau à 4° centigrades, également ramené au vide. Elle a été calculée par
centigrades, également ramené au vide. Elle a été calculée par la méthode des plus petits carrés. Expérience, voir page 53. Expérience, voir page 49. que pour la formule un peu moins exacte mais indépendante de la densité ce sont: a) La quantité pesée du corps rotatoire; b) La détermination de la rotation. La quantité de substance employée varie de 0 gr. 1 (0,0794 dans un cas) à 0 gr. 4 et est généralement de 0 gr. 2. La balance employée permettait de déterminer exactement les milligrammes et d'apprécier les dizièmes de milligrammes; les erreurs de pesée ne peuvent donc généralement
de milligrammes; les erreurs de pesée ne peuvent donc généralement être que des dixièmes pour ou des valeurs obtenues. Dans quelques cas la détermination de la teneur et la lecture ont été un peu influencées par des troubles survenus dans les solutions essayées; quelques-unes de ces dernières ont donc été filtrées. Les causes d'erreurs qui résultent de ces troubles paraissent cependant insignifiantes. Ce qui a l'influence la plus considérable sur le résultat de chacune des séries d'essais, ce sont les lectures de l'angle, de rotation. Ces lectures, pour les alcaloïdes plus ou moins purs que l'on essayait pour les comparer,
plus ou moins purs que l'on essayait pour les comparer, ont été exécutées cinq fois par deux observateurs différents qui, chaque fois, lisaient le zéro à deux reprises différentes. Les valeurs qui s'y rapportent sont donc des moyennes chacune de 8 lectures d'angle et de 4 lectures de zéro. Pour les alcaloïdes accessoires, je n'ai généralement opéré que 8 lectures d'angle et 2 lectures de zéro. Si maintenant on calcule l'influence qu'une erreur dans la détermination de l'angle de rotation exerce sur la valeur [a] D, on trouve, que, pour 0 gr. 2 d'alcaloïde, chaque minute de différence dans la
0 gr. 2 d'alcaloïde, chaque minute de différence dans la détermination de l'angle a peut déjà influer de plus d'un demi-degré sur la valeur [a] D. L'influence augmente dans les expériences faites avec 0 gr. 1 d'alcaloïde, elle diminue de même dans celles qui ont été effectuées avec 0 gr. 4 d'alcaloïde. Il va de soi qu'elle est différente selon les divers pouvoirs rotatoires. En se guidant sur ce qui vient d'être dit et en tenant compte, pour chaque série d'essais, du calcul des erreurs vraisemblables des résultats, calcul exécuté d'après la méthode des plus petits carrés et donnant des
d'après la méthode des plus petits carrés et donnant des chiffres qui seront reproduits pour chaque série d'essais, il est facile d'apprécier jusqu'à quel point dans chaque cas les valeurs trouvées pour [a] D peuvent être entachées d'erreurs d'expérience. Cependant ici il faut ne pas oublier que, quand on compare les valeurs moyennes provenant de chaque groupe de séries d'essais, les erreurs d'expérience des diverses valeurs pour [a] D diminuent ou se compensent. J'ai cru ne pas devoir omettre ces explications; c'est afin d'assurer aux nombres que je donne une valeur durable. Du reste, aucune des publications spéciales que je
valeur durable. Du reste, aucune des publications spéciales que je connais n'apprécie ou même ne mentionne les sources d'erreur des résultats communiqués, même quand elles sont faciles à reconnaître. PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS DES COMBINAISONS DONT ON s'EST SERVI POUR ÉTABLIR LES COMPARAISONS. 1° Quinine. La quinine a été préparée d'abord au moyen du bisulfate que j'avais obtenu, en essayant plusieurs échantillons de sulfate de quinine commercial, par la formation du bisulfate je précipitais la solution aqueuse de ce bisulfate par du carbonate de sodium. Dans trois expériences, cette quinine a présenté les points de fusion corrigés 172° cent. 5; 172°,2;
présenté les points de fusion corrigés 172° cent. 5; 172°,2; 172°,8; en moyenne 172°,8. Après cristallisation dans la benzine, le point de fusion a changé j'ai obtenu 171° cent. 5; 171°,5; 171°,8; en moyenne 171°,6 (corrigé). Cette même quinine a été retransformée en bisulfate; la liqueur mère, traitée d'après les prescriptions de Hesse pour l'essai par le bisulfate, n'a donné aucune espèce de dépôt cristallin, même quand j'avais laissé reposer et s'évaporer la solution éthérée pendant une huitaine de jours. Le bisulfate essayé de la manière indiquée ne présentait donc pas trace de cinchonidine. La quinine obtenue au moyen de
pas trace de cinchonidine. La quinine obtenue au moyen de bisulfate cristallisé deux fois a fondu dans trois expériences à 170° cent. 4, à 170°,2 et à 170°,5, en moyenne donc à 170°,4 (corrigé). Pour une autre quinine, préparée au moyen de bisulfate cristallisé deux fois, j'ai trouvé 172° cent. 5; 172°, 8; 172°, 8; en moyenne donc, 172°,7 (corrigé). Après cristallisation dans la benzine, j'ai observé 171°,5 171°,8; 171°,5 en moyenne donc, 171°,6 (corrigé) (1). En déterminant le pouvoir rotatoire spécifique pour la quinine non cristallisée dans la benzine, j'ai trouvé a) a = 6° 33',6 à 17° cent.
j'ai trouvé a) a = 6° 33',6 à 17° cent. 2. (Moyenne de 10 observations; erreur vraisemblable du résultat ± l',6). De Vrij et Allouard annoncent, on le sait, qu'au moyen de l'hérapathite, on obtient une quinine extrêmement pure, et même que l'on ne peut obtenir la quinine chimiquement pure autrement que par décomposition de l'hérapathite. Hesse affirme qu'au moyen du sulfate neutre on peut obtenir une quinine aussi pure que celle que l'on obtient au moyen de l'hérapathite. Selon Hesse, De Vrij, Oudemans et autres, il est facile d'obtenir la quinine pure en se servant du bisulfate. Pour contrôler
la quinine pure en se servant du bisulfate. Pour contrôler l'indication de Vrij et d'Allouard, j'ai transformé en hérapathite une quantité correspondante de bisulfate de quinine d'après le procédé connu, au moyen d'acide acétique, d'alcool, etc. 2); j'ai décomposé l'hérapalhite en solution aqueuse par la solution d'hydrogène sulfuré j'ai filtré; du liquide filtré, j'ai éliminé l'hydrogène sulfuré, puis j'ai précipité la quinine (1) Il y a peut-être lieu de citer ici quelques déterminations du point de fusion (non corrigées), exécutées avec un thermomètre court, mais non dans l'appareil de Roth. D'après ces déterminations, la quinine provenant de bisulfate cristallisé deux