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pour objet, dans cette suite de leçons, de diriger votre attention sur les idées modernes concernant la constitution des alliages. J'ai, par conséquent, à peine touché à leurs applications industrielles, et complètement mis de côté la considération de leurs propriétés mécaniques, qui les rendent si utiles dans la construction des édifices et des machines. Vous avez compris, j'en suis convaincu, que les alliages ont maintenant une importance scientifique parfaitement reconnue, et qu'ils méritent à juste titre l'étude la plus attentive. (Journal of the Society of Arts.) NOTICES DIVERSES L'arsenic dans la maison. Par STOMS, 19 octobre 1888. Depuis quelques mois,
la maison. Par STOMS, 19 octobre 1888. Depuis quelques mois, j'ai examiné pour une grande fabrique de fournitures domestiques et en même temps pour de nombreuses personnes privées, une assez grande quantité d'échantillons des imitations de mousseline indienne et de cretonnes, alors à la mode. Plus de 100 échantillons ont été examinés, et 23 pour 100 ont été trouvés contenir de l'arsenic en quantités appréciables. J'ai employé l'appareil de Marsh pour toutes les déterminations qualitatives, et j'ai considéré comme arsenicaux seulement ceux des échantillons qui ont donné des indications d'arsenic dans l'espace de cinq minutes. Une partie des échantillons a
dans l'espace de cinq minutes. Une partie des échantillons a été examinée quantitativement. La plus forte proportion trouvée d'arsenic blanc a été 2 et 1/10 grains par yard carré. Les couleurs dans lesquelles se trouvait principalement de l'arsenic étaient celles des terres cuites rouges et brun-verdâtres. Comme il était un peu douteux que ces matériaux fussent capables de dégager des vapeurs arsenicales, je fis les expériences suivantes. Plusieurs morceaux des mousselines et cretonnes arsenicales, mesurant ensemble 300 pouces carrés, ont été placés dans un tube de verre long de trois pieds et demi et de trois quarts de pouce de
pieds et demi et de trois quarts de pouce de diamètre; puis on a fait passer un courant d'air au travers du tube pendant six heures. L'air passait au travers des plis des étoffes, puis au travers d'un plus petit tube entretenu au rouge, et finalement il barbotait dans une petite quantité de solution d'argent. Au bout des six heures, il n'y eut pas la moindre indication d'un dégagement d'arsenic. Le tube fut alors porté à une température d'environ 100 degrés F (chaleur du sang) pendant six heures de plus, en même temps que l'air passait au travers du tube;
en même temps que l'air passait au travers du tube; aucun dégagement d'arsenic ne se produisit encore. D'après cela, semble-t-il, dans les circonstances ordinaires, l'arsenic ne peut se dégager des objets de cette fabrication; cependant, à deux reprises, des échantillons de ces matériaux m'avaient été apportés par des médecins, parce que ces messieurs avaient observé des symptômes précis d'empoisonnement arsenical chez les personnes qui en faisaient usage. Dans un cas, quelque six à huit jeunes ouvrières employées à travailler avec plusieurs de ces étoffes furent toutes indisposées avec les mêmes symptômes d'empoisonnement arsenical. Naturellement en pareil cas, le tissu pressé
symptômes d'empoisonnement arsenical. Naturellement en pareil cas, le tissu pressé sous des fers chauds est élevé bien au-dessus de la température du sang, et de menues parcelles en sont détachées et flottent dans l'atmosphère de l'atelier. Que l'arsenic soit tenu très faiblement par l'étoffe, on le voit à l'évidence en secouant un morceau d'étoffe dans de l'eau, une partie de l'arsenic se délaye immédiatement dans l'eau. Il semblerait au premier abord que cela peut provenir de l'emploi de l'arsenic comme préservatif de la colle ou emulsion en usage pour « donner du raide », mais les mousselines, on le sait,
donner du raide », mais les mousselines, on le sait, n'ont pas de raideur. Dans le désir de savoir si d'autres matériaux sont imprégnés de colorants arsenicaux, j'ai fait l'examen de trente autres articles d'un usage domestique, entre autres des peluches, velours, tapis, paillassons, étoffes à doublures, soies, burees et franges. Dans un seul et unique échantillon, un petit paillasson en lin de couleur verte, il existait de l'arsenic facile à reconnaître. Ce paillasson, du poids de neuf onces, contenait 21 grains d'arsenic blanc. J'ai trouvé mon enfant en train de jouer, dernièrement, avec une petite boite de cartes, vernie
de jouer, dernièrement, avec une petite boite de cartes, vernie et de couleur verte; cette boite avait primitivement contenu du chocolat et elle provenait d'une des boîtes à fourniture automatique; suivant l'habitude des enfants, le mien était par hasard occupé à sucer le cartonnage. En veine de curiosité, j'en fis l'examen et je trouvai le papier de couverture, mesurant 5 pouces sur 1 pouce 5/4, contenant 1/10 de grain d'arsenic blanc. Dans tous ces échantillons, la quantité d'arsenic reconnue est petite; elle peut rester dans des conditions ordinaires tout à fait inoffensive; mais dans tous les cas aussi sa présence
fait inoffensive; mais dans tous les cas aussi sa présence est parfaitement inutile; on peut également bien faire usage d'autres matières colorantes dans lesquelles il ne peut exister aucun ingrédient dangereux. De tous les papiers de tenture dont j'ai pu faire l'étude, 10 pour 100 ont été trouvés contenant de l'arsenic. C'est une proportion élevée; mais, il faut le dire, les échantillons suspects m'ont été seuls adressés pour en faire l'analyse. J'ai trouvé une de mes chambres ainsi recouverte. En mettant de côté les articles dans lesquels sa présence a été purement accidentelle, nous avons, dans ces dernières années, trouvé
été purement accidentelle, nous avons, dans ces dernières années, trouvé l'arsenic dans plusieurs échantillons de mousselines, cretonnes, papiers de tenture, cartes à jouer, vernis de casserole émaillée, papiers à boîtes de fantaisie et certaines fourrures. Ces dernières sont ordinairement celles dont la préparation est faite par les amateurs. De la sorte, nous pouvons nous imaginer un enfant placé, par un malheureux concours de circonstances, dans une chambre couverte d'un papier arsenical, ayant sa robe taillée dans une mousseline ou une cretonne, nourri d'aliments préparés dans une casserole vernie, couvert lui-même avec de la bure, et jouant avec quelque boite de
avec de la bure, et jouant avec quelque boite de fantaisie pleine de bonbons ou de joujoux, tous objets contenant une proportion d'arsenic faible, mais absolument sans utilité. Sans avoir le désir d'être un alarmiste, ni d'aucune manière un gêneur du commerce, il faut en toute liberté reconnaître que des causes de malaise se produisent partout où l'usage de ces articles est toléré, même quand il est très rare. Personne, au moins, dûment informé de leur complète inutilité et de la facilité avec laquelle chaque année l'arsenic trouve sa voie dans les nouveaux quartiers, ne refusera d'admettre la convenance de
dans les nouveaux quartiers, ne refusera d'admettre la convenance de mettre un terme à ses progrès. Ceci ne peut aucunement se faire sans une loi prohibitive, comme dans plusieurs autres pays, et interdisant l'emploi de l'arsenic pour la préparation des couleurs. Ni le vendeur ultime, ni l'acheteur ne peuvent se protéger eux-mêmes réellement; la peine et la dépense seraient trop grandes. Mais en rendant le manufacturier responsable, le mal pourrait être enrayé. Même sujet. L'Éditeur des CHEMICAL NEWS (26 octobre 1888). Monsieur, L'article présenté par M. W. Stokes sous ce titre dans le numéro précédent, page 189, est très intéressant,
titre dans le numéro précédent, page 189, est très intéressant, surtout en raison de l'avertissement qu'il donne du retour des couleurs vénéneuses à un emploi courant dans une voie où cet emploi n'est absolument pas nécessaire. En 1860 ou 1861, le professeur W. Hoffmann attira l'attention sur ce fait que les couleurs arsenicales étaient largement employées pour colorer les tissus verts dont on faisait usage à cette époque sur une grande échelle pour les toilettes de bal. L'épouvante fut si sérieuse que j'ai eu fréquemment à examiner vingt-cinq tissus par semaine en vue de l'arsenic. Le vert de Schweinfurt a
semaine en vue de l'arsenic. Le vert de Schweinfurt a été trouvé le colorant ordinaire en pareil cas. Les papiers de tenture verts sont tombés dans la mauvaise réputation acquise par les tissus colorés en vert. D'ailleurs, lorsqu'on se rend compte de la manière dont ces colorants étaient appliqués aux tarlatanes employées pour la confection des toilettes de bal, on ne peut guère être surpris du résultat destiné à se produire. En dernier lieu, ces colorants donnent naissance à une teinture verte produite par superposition d'un jaune à une teinte d'indigo sur le tissu. Dans l'essai de ces tissus au
d'indigo sur le tissu. Dans l'essai de ces tissus au moyen de l'appareil de Marsh, on rencontre une difficulté sérieuse causée par la mousse, dont la production est constante. En cette occurrence, on a préparé l'essai de Reinsch, au moyen d'un fil fin de cuivre ordinaire tel qu'on l'emploie pour les expériences d'électricité. La plupart des personnes, dont le séjour dans une chambre tendue de papiers verts a duré un peu de temps, se plaignent de douleurs de tête. Il y a quelques années, un de mes amis me donna un peu de poussière cueillie dans une bibliothèque attenante à
un peu de poussière cueillie dans une bibliothèque attenante à son atelier tendu de papier vert velouté. On pouvait trouver sans peine l'arsenic dans cette poussière formée bien évidemment par le papier. Plusieurs colorants verts, dont la composition n'est pas arsenicale, sont imprégnés d'arsenic, par suite d'une impureté accidentelle, et pour ce cas, j'en ai bien peur, on trouverait certaines difficultés pour établir la législation. J'ai eu l'occasion de me servir d'un fil de cuivre, dont la conductibilité ne dépassait pas 30 pour 100 de celle d'un fil de cuivre pur, on soupçonna la présence de l'arsenic; et, en effet,
pur, on soupçonna la présence de l'arsenic; et, en effet, on trouva dans le fil une proportion d'environ 5 pour 100 d'arsenic métallique. Il suffit de rappeler que le vert de Brunswick dérive de la même source pour faire toucher du doigt la difficulté. Le zinc et l'antimoine en contiennent souvent plus que le cuivre. Quel doit être le sort des feux d'artifice contenant de l'arsenic ou du mercure ? Beaucoup d'émaux sont riches en arsenic. L'usage des produits vénéneux ne saurait être trop fortement blâmé, d'ailleurs, surtout pour les objets tels que ceux dont M. Stokes a fait mention.
objets tels que ceux dont M. Stokes a fait mention. La publicité est la meilleure arme contre l'emploi tout à fait inutile des matières ou procédés chimiques dangereux. Tout commerçant ou manufacturier a plus d'égard au soulèvement de l'indignation populaire qu'à un acte du Parlement. « Je suis, etc. » Extraite d'un alcali volatil dans le poivre. Par W. JOHNSTONE. (Cambridge, 26 novembre 1888.) Le but de cette courte note est d'annoncer l'existence ou la découverte d'un alcali volatil et possédant des propriétés fortement alcalines dans le poivre. L'analyse de son sel de platine a donné les résultats suivants Calcul.
son sel de platine a donné les résultats suivants Calcul. Trouvé. C. 120 20.60 20.03 H. 240 4.18 4.32 Az. 280 4.80 6.03 PI. 197. 33.89 33.93 Cl. 230 36.56 36.62 (CH3)4NCl PICl3 B82.4 100.00 99.90 Ces résultats sont si parfaitement d'accord avec la formule de la pipéridine, que je me crois autorisé à annoncer l'existence de la pipéridine dans le poivre. J'ai fait plusieurs études de cet alcali volatil dans des poivres différents, et j'ai trouvé dans neuf échantillons de poivre noir une moyenne de 0.56 pour 100, avec un minimum de 0.39 pour 100 et un maximum de
un minimum de 0.39 pour 100 et un maximum de 0.77 pour 100, calculés en pipéridine. Le poivre long contient 0.34 pour 100 et le poivre de rebut, composé principalement de débris du vannage, 0.74 pour 100. Trois échantillons de poivre blanc ont donné respectivement 0.34 pour 100. 0.41 0.42 et ont montré l'existence de l'alcali dans les cosses, d'où il résulte naturellement la plus grande odeur piquante du poivre noir comparé au poivre blanc. Les mêmes échantillons de poivre noir ont été examinés pour la pipérine et la proportion trouvée, donnant un maximum de 13.03 pour 100, un minimum
trouvée, donnant un maximum de 13.03 pour 100, un minimum de 5.21 et une moyenne de 8.25. Sur l'ébullition avec coups (soubresauts). Par Cs. TOMKINSON. (Chemical News, 16 novembre 1888.) Dans les Chemical News (tome LVII, page 242) a paru la première note de moi sur le sujet indiqué elle se reportait à la recommandation d'un chimiste allemand de faire usage de la poussière de pierre ponce comme préservatrice contre les soubresauts. Dans le dernier numéro du Journal of the chemical society, se trouve un résumé du mémoire d'un chimiste russe où est recommandé, pour le même objet, l'emploi de
russe où est recommandé, pour le même objet, l'emploi de quelques tubes de verre capillaires très emmaillés de 3 à 10 millimètres de longueur et scellés aux deux bouts. La personne auteure de l'abrégé du mémoire trouve le conseil « sans valeur, spécialement pour la distillation des acides concentrés ». En janvier 1869, j'ai lu devant la Société royale un mémoire sur l'action des noyaux solides pour dégager la vapeur des liquides en ébullition. Dans ce mémoire, le sujet de l'ébullition à soubresauts est discuté complètement, les divers remèdes proposés sont examinés au point de vue pratique, soit pour leur
sont examinés au point de vue pratique, soit pour leur succès, soit pour leur insuccès. On a insisté sur la valeur des corps poreux, dont on a fait l'évaluation d'après la proportion croissante du liquide distillé dans l'ébullition de liquides variés. La valeur pratique de ces noyaux a été plus amplement illustrée dans un mémoire lu devant la Société des arts, le 7 avril 1869, et imprimé, avec la discussion dont la lecture a été suivie, dans le journal de cette Société. On a fait de nombreuses expériences pour établir les points les plus saillants. Le sujet a été porté
les points les plus saillants. Le sujet a été porté encore devant la Société pharmaceutique, le 18 mai de la même année, puis rapporté dans son entier par les Chemical News. Au sujet de l'emploi des tubes capillaires, je citerai le passage suivant de mon mémoire dans le Journal of the Society of arts: « J'ai déjà dit que ces noyaux poreux agissent par la force de la capillarité, et cette force à elle seule est d'une puissance assez grande pour pouvoir être appliquée dans des voies diverses. Même un petit faisceau de tubes capillaires, empaquetés comme un fagot par
petit faisceau de tubes capillaires, empaquetés comme un fagot par un lien en leur demi-longueur, est un noyau très actif pour faire dégager la vapeur. Un paquet de ce genre, pesant seulement dix grains, introduit dans une cornue où l'on distillait de l'esprit méthylé, suffit pour élever la proportion du liquide distillé dans le rapport de 100 à 110. » Le chimiste russe trouve le charbon capable d'agir pendant peu de temps pour empêcher les soubresauts. Ceci peut être vrai pour le charbon de bois ordinaire, mais ne l'est plus pour le charbon de bois bien préparé, ni surtout pour
pour le charbon de bois bien préparé, ni surtout pour le charbon de la coquille de noix de coco; celui-ci reste actif pendant des heures ou même des jours; il rend l'ébullition facile et augmente la proportion du liquide distillé. Par exemple l'esprit méthylé bouillant à 1710°F, distillé dans une cornue de verre, a donné 244 grains en cinq minutes; mais, après l'addition de trois ou quatre fragments de charbon de bois et de charbon de noix de coco pesant ensemble 20 grains, la partie distillée en cinq minutes atteignait le poids de 325 grains l'excès donne comme 100 à
le poids de 325 grains l'excès donne comme 100 à 133.2. Quelques propriétés curieuses des métaux et des alliages. Par le professeur W. CHANDLER. (Chemical News, 16 novembre 1888.) La conférence a été consacrée tout entière à des expériences démonstratives des changements produits dans les métaux soit par de légères variations dans le traitement mis en œuvre pour les préparer, soit en les rendant impurs au moyen d'une addition de petites quantités de métaux ou de métalloïdes. Le professeur Chandler Austen a fait observer en commençant que les premiers métallurgistes de rechercher, pendant des siècles, l'action de quantités de matière
de rechercher, pendant des siècles, l'action de quantités de matière excessivement faibles sur des masses de métal, et il a dit que, tout étrange que cela puisse paraître, la promulgation en 1819 de la théorie atomique de Dalton avait jeté un flot de lumière sur les phénomènes chimiques, mais en plongeant dans l'ombre ceux de Bergmann obtenus dans l'étude des « traces » de substance sur les masses; l'autorité de Berthelot n'a pas su plus tard pour les tirer de l'abandon. Dans cette année pleine d'événements scientifiques, 1803, le dernier a publié son essai de statistique chimique dans lequel il
a publié son essai de statistique chimique dans lequel il a établi, comme proposition fondamentale, « la nécessité de considérer la masse de chacun des corps pour comparer leur action l'un sur l'autre, cette action reposant sur leurs affinités et leurs proportions mutuelles ». Ses vues furent contestées avec un plein succès par Proust; mais, comme le dit Lothaire Meyer, l'influence du rejet des vues de Berthollet a été remarquable. « Tous les phénomènes dont la cause ne peut être attribuée aux proportions atomiques déterminées ont été mis de côté comme non réellement chimiques et ont été abandonnés. Les chimistes
comme non réellement chimiques et ont été abandonnés. Les chimistes ont détruit de la sorte le pont établi par Berthollet avec l'espoir d'unir les deux sciences sœurs, la physique et la chimie. » Par bonheur, toutefois, il existait en ce pays un chimiste qui avait poursuivi la route tracée pour les études par les premiers métallurgistes; car, en 1803, l'année même où furent publiés en même temps l'essai de Berthollet et la théorie atomique de Dalton, Charles Hatchett (1) donna communication à la Société royale des résultats d'une recherche dont il s'était occupé conjointement avec Cavendish dans le but de
il s'était occupé conjointement avec Cavendish dans le but de s'assurer « des effets chimiques produits sur l'or par différentes substances métalliques employées comme alliages en proportions connues et souvent très petites ». Une allusion fut faite dès lors à la preuve du passage des métaux à l'état allotropique, et il fut montré que, malgré l'importance reconnue largement en chimie organique aux états isomériques et allotropiques, on en avait tenu trop peu de compte dans le cas des métaux. Plus tard, on accorda au travail de Joule et Lyon Playfair une attention spéciale; ils avaient montré, en 1846, que les
une attention spéciale; ils avaient montré, en 1846, que les métaux dans leurs états allotropiques offraient des volumes atomiques différents. Le conférencier s'est livré ensuite à l'examen du travail de Matthiessen, qui en 1860 avait été conduit à la pensée d'envisager les métaux dans certains cas, comme celui des alliages, passant à des états allotropiques, généralisation probablement la plus importante de toutes celles faites jusque-là relativement à la constitution moléculaire des alliages. A ce moment, le conférencier fit voir à ses auditeurs des exemples d'allotropie dans les métaux purs tels que celui du plomb, de Bolby, si facile à oxyder
que celui du plomb, de Bolby, si facile à oxyder dans l'air, le cuivre de Schutzenberger, l'étain de Fritsche, capable de se réduire en poussière pendant un hiver excessivement froid, l'antimoine de Gore, le palladium de Graham et enfin le nickel allotropique. Ensuite, il démontra la possibilité d'obtenir les métaux dans des états chimiquement actifs sous les conditions suivantes Joule a prouvé que le fer extrait de son amalgame par la distillation du mercure et métallique prend feu dès son exposition à l'air. Moissan a montré (2) la production des mêmes effets dans le cas du chrome et du manganèse,
mêmes effets dans le cas du chrome et du manganèse, du nickel et du cobalt extraits de leurs amalgames par distillation du mercure. On a de même la preuve de l'allotropie dans les métaux extraits de leurs alliages solides aussi bien que de leurs amalgames liquides. Certains alliages peuvent être envisagés comme des dissolutions solidifiées; car, en les traitant par un dissolvant convenable, ordinairement un acide, il arrive souvent de dissoudre un des métaux constituants et de laisser l'autre non dissous. Alors le conférencier a présenté un nouvel alliage de potassium et d'or, contenant environ 10 pour 100 du métal
potassium et d'or, contenant environ 10 pour 100 du métal précieux. Si l'on fait tomber sur l'eau un fragment de cet alliage, le potassium prend feu, décompose l'eau, et l'or se dépose sous forme d'une poussière noire. Il existe une variété de cet or noir ou brun foncé, constituant ce semble un état, une modification allotropique de l'or; car il se combine avec l'eau pour former un hydrate aurique. Chauffé jusqu'au rouge sombre, cet or de couleur foncée prend aisément la couleur ordinaire du métal. Les Japonais font usage de cet or extrait des alliages d'or et de cuivre d'une
cet or extrait des alliages d'or et de cuivre d'une manière remarquable; car ils produisent, à l'aide de certaines dissolutions vinaigrées, une belle patine sur le cuivre contenant seulement 2 pour 100 d'or, et cependant une simple trace de ce dernier métal suffit pour altérer la teinte de la patine. Au sujet des vues théoriques sur le changement moléculaire des métaux, on a donné avec un soin spécial une description du travail du professeur W. Spring de Liège, où sont fournies de nombreuses preuves à l'appui de la conception de la polymérisation des métaux, comme réarrangement de leurs atomes en
la polymérisation des métaux, comme réarrangement de leurs atomes en molécules, d'une production assez facile dans les alliages de plomb et d'étain. (1) Phil. Mag., t. 3, p. 43. (2) Comptes Rendus, 88, 180. Quant aux vues relatives au passage des métaux dans des états allotropiques, sous de légères influences extérieures, le conférencier a rappelé l'expérience de Dedray (1) sur un alliage dans lequel une simple élévation de température amène le changement allotropique des métaux constituants. Cet alliage est préparé de la manière suivante quatre-vingt-quinze parties de zinc sont alliées par la fusion avec cinq parties de rhodium, et l'alliage
par la fusion avec cinq parties de rhodium, et l'alliage est traité par l'acide hydrochlorique; cet acide dissout la majeure partie du zinc et laisse un alliage riche en rhodium d'environ 80 pour 100. Lorsqu'on chauffe cet alliage dans le vide à une température d'environ 400°, une faible explosion se produit, mais sans dégagement de gaz, après quoi l'alliage est insoluble dans l'eau régale où il se dissolvait facilement avant l'élévation de température, cause de ce remarquable changement d'état. Nous sommes ainsi assurés (l'expérience faite devant l'auditoire en a donné la preuve) d'un autre cas d'isomérie non douteux dans les
la preuve) d'un autre cas d'isomérie non douteux dans les alliages, la modification soluble, instable de l'alliage étant capable de passer à l'état insoluble par une élévation de la température comparativement légère. L'importance industrielle du passage des métaux et des alliages en des états allotropiques et la possibilité de changer les propriétés mécaniques des métaux par des influences légères en apparence, a été pleinement étudiée. La conférence du professeur Austen a été terminée par une description détaillée d'expériences particulières publiées depuis dans les Philosophical transactions de la Société royale et dont les résultats ont prouvé l'effet extraordinaire produit par de