jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
3, 1972, p. 281-294. [6] L. MULLINS, Trans. Inst. rubber, 35, 1959, p. 213-222; J. GREENWOOD et K. L. JOHNSON, Phil. Mag., A43, 1981, p. 697-711. [7] Voir par ex. M. DAHAN et E. ZNATY, C. R. Acad. Sci. Paris, 292, série II, 1981, p. 481-484. [8] R. M. CHRISTENSEN et E. M. Wu, Engineering Fracture Mechanics, 14, 1981, p. 215-225. [9] J. LANGER, Cours à l'école d'été de Physique théorique, Les Houches, juin 1988 (à paraître). Laboratoire de Physique de la Matière condensée, Collège de France, 11, place Marcelin-Berthelot, 75231 Paris Cedex 05. The goal of this Note is
75231 Paris Cedex 05. The goal of this Note is to explain how the entropy dissipation term, — Q_(f, f) log fdv, measures the distance from/to the space of maxwellian states with zero bulk velocity. In order to do this, we compare this term with a distance of the type where H={aJr-bv2ja, bsU}, space of the logarithms of maxwellians with zero bulk velocity. Note présentée par Henri CABANNES. 0249-6305/88/03071955 $2.00 © Académie des Sciences 1956 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1955-1960, 1988 Such an information may provide some help in order to understand the following
may provide some help in order to understand the following asymptotics of Kac's model: — When the time t tends to infinity (cf. [2]). — When the mean free path 8 goes to zero in the spatially inhomogeneous Kac's equation: The result given in this Note is a partial answer to a question of McKean (cf. [2], p. 365; 13 b). However, we restrict ourselves to densities describing states "far from vacuum". For all nonnegative R, let BR be nonnegative, we define U = (A v e [ R, R], f(v) è BR}. THEOREM. — Let R be a nonnegative
f(v) è BR}. THEOREM. — Let R be a nonnegative real, then there exists a nonnegative KR such that for all / in Le, and for all even, convex, nonnegative and continuous function |/ such that x(ex-1), 2. SKETCH OF THE PROOF. — Boltzmann's H-Theorem ensures that ou/f dv and by Jensen's inequality we obtain the following estimate: "f Q(f)(v)log fdv JveK i / i r r2 " d6 = -B2TCR2W — {logAvD+logfW-logfM-lagf^ldvdv, — . 4 7iR 2 J„2+t,?gR2jG_0 2nJ Then, we prove that * r2 n //o I log f(vf) + log f(v*) log f(vt ) log f(v) dvdvl7^
f(vf) + log f(v*) log f(vt ) log f(v) dvdvl7^ dvdvl7^ | log_/~(_)>1)+logy('u) —X(u 2 + -f) [-Ju-fci. functions T Jv2+v2^K 2 Finally the open mapping theorem is used in order to obtain the existence of a nonnegative KR such that inf log f&J + log f(v)-T(v 2 +v21)dvdvl functions T Jv 2 + v2£R 2 =KR inf |log/(u)— m(v)dv, |IEH J V |§R whence the announced conclusion. It seems that this method can be extended to the case of the two-dimensional Boltzmann equation and to the case of the nonlinear Fokker-Planck equation (cf. [4]). C. R. Acad. Sci. Paris,
nonlinear Fokker-Planck equation (cf. [4]). C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1955-1960, 1988 1957 1. INTRODUCTION. — M. Kac (cf. [1]) a proposé un modèle simplifié de l'équation de Boltzmann décrivant un gaz où les particules se meuvent dans un espace de dimension 1. Si l'on note f(t, v) la densité de particules qui, à l'instant t, possèdent la vitesse v, l'équation de Kac spatialement homogène s'écrit : L'énergie v2 + v est conservée lors d'un choc, mais non l'impulsion. Le modèle de Kac possède l'analogue du théorème H de Boltzmann, (cf. [1]): si et seulement
du théorème H de Boltzmann, (cf. [1]): si et seulement si / est une maxwellienne centrée. Le terme de dissipation d'entropie, — Q(f,f) log fdv, intervient pour mesurer JueR l'écart de / à l'équilibre. Dans cette Note, nous comparons ce terme de dissipation à une distance du type où H désigne l'ensemble des logarithmes de maxwelliennes centrées. On peut alors conjecturer qu'une telle information intervienne dans la compréhension des asymptotiques suivantes du modèle de Kac: — le temps t tend vers + ∞ (cf. [2]); — le libre parcours moyen E tend vers 0 dans l'équation non spatialement homogène :
E tend vers 0 dans l'équation non spatialement homogène : Le résultat présenté ici répond en partie à une question de McKean (cf. [2], p. 365; 13 b), il n'est toutefois valable que pour des densités décrivant des états « loin du vide », plus précisément: on suppose que, pour tout v dans [ — R, R], f(v)>BR>0. Notons toujours H l'espace des logarithmes de maxwelliennes centrées : H = {a + bv2/a, beU}, et désignons par v|/ une fonction convexe, continue, paire, telle que 0 < j t|/(x) < x (e* — 1), par exemple 1958 C R. Acad.
x (e* — 1), par exemple 1958 C R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1955-1960, 1988 THÉORÈME. — Soit R>0. Il existe KR>0 tel que : pour tout f localement intégrable « loin du vide », c'est-à-dire telle que pour tout ve[ — R, R], f(v)>BR>0, l'on ait : 2. SCHÉMA DE LA PREUVE. — Elle s'articule autour des trois lemmes suivants où nous gardons les hypothèses et notations du théorème. LEMME 1. — Sous les hypothèses du théorème, on a : Preuve. — Posons À,(x) = x(ex-1). Grâce à l'inégalité de Jensen, on a : pour
x(ex-1). Grâce à l'inégalité de Jensen, on a : pour toute fonction v|/ satisfaisant aux hypothèses précédentes, ce qui achève la preuve. Notons maintenant Rç la rotation d'angle cp. LEMME 2 : C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1955-1960, 1988 1959 est fonction de v + v2 seulement, on peut donc conclure à l'égalité annoncée. LEMME 3. — Il existe KR > 0 tel que : Preuve. — Montrons que est une injection linéaire continue à image fermée, de L1 ( | v | < R)/H dans L1(v 2 + vl< R2)/M, où M est l'espace
dans L1(v 2 + vl< R2)/M, où M est l'espace des fonctions (T(v 2 + v2)}. Clairement, J est linéaire, et injective (cf. [3] par exemple dans le cas plus compliqué de l'équation de Boltzmann). La continuité s'obtient en spécialisant l'int aux fonctions T de la forme T (x) = a + bx. Montrons que l'image de J est fermée. On remarque que t(v, v)eL 1 n'est fonction que de v2 + v si et seulement si Donc (3) vy (kny(v)-v(kny(v1)) converge dans W-11. D'où d2ldvdvi[vi(kny(v)-v(kny(v1)] converge dans W"31. Donc, il existe une suite de nombres b" telle que :
il existe une suite de nombres b" telle que : (kn)"(v) + b" converge dans W3' 1. De même, il existe une suite de nombres c" telle que : (k")' (v) + b"v + c" converge dans W2' 1. Mais (3) entraîne que c" converge, donc (kn)'(v) + b"v converge dans W2' 1. Or (d/dv1)[v1(kn)'(v)-v(kH)'(vl)] converge dans W2' 1, donc (kn)'(v)-v(kn)"(v{) converge dans W2, 1. Comme (k")'(v) + b"v converge dans W2' 1, on obtient en fait que (k")"(v) + b" converge dans W" 2' 1. Donc, \(k_{n}(v)\) converge dans \(W_{1,1}\), et \(k_{n}(v)+\frac{1}{2}b_{n}^{\prime}v\) converge dans \(L_{1}\) faible. On en déduit
\(W_{1,1}\), et \(k_{n}(v)+\frac{1}{2}b_{n}^{\prime}v\) converge dans \(L_{1}\) faible. On en déduit que \(k_{n}\) converge dans \(L_{1}/L\) faible, d'où l'existence de \(k_{e}L_{i}(v^{R})/H\), (limite faible des \(k_{n}\)), tel que : Par conséquent l'image de \(J\) est fermée dans \(L^{*}/M\). Du théorème de l'image ouverte, on déduit l'existence de \(K_{R}>0\) tel que La preuve du théorème découle immédiatement des trois lemmes ci-dessus. Remarque. — Les questions suivantes demeurent ouvertes : a. L'obtention d'un théorème analogue pour l'équation de Boltzmann; b. l'extension du théorème à des densités pouvant s'annuler localement. Nous conjecturons que les méthodes de ce travail interviennent dans la résolution du point a;
de ce travail interviennent dans la résolution du point a; il reste toutefois à généraliser le lemme 2 au cas de l'opérateur de collision de Boltzmann. Ceci est possible dans le cas bidimensionnel (cf. [4]); la difficulté du cas tridimensionnel vient du fait que le paramètre de collision varie dans \(S^{2}\) qui n'est pas un groupe; il est également possible de généraliser ce travail à l'opérateur de Fokker-Planck non linéaire. Note remise le 3 octobre 1988, acceptée le 17 novembre 1988. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] M. KAC, Foundations of Kinetic Theory, Proc. 3rd Berkeley Symposium on Math. Stat. and Probab., 3,
Proc. 3rd Berkeley Symposium on Math. Stat. and Probab., 3, 1956, p. 171-197. [2] H. P. MCKEAN, Speed of approach to equilibrium for Kac's caricature of a Maxwellian gas; Arch. for Rat. Mech. and Anal, 21, 1966, p. 347-367. [3] C. TRUESDELL et R. MUNCASTER, Fundamentals of Maxwell's kinetic theory of a simple monoatomic gas, Acad. Press, New York, 1980. [4] L. DESVILLETTES, Travail en préparation. École normale supérieure, 45, rue d'Ulm, 75230 Paris Cedex 05. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1961 Minéralogie/Mineralogy Synthèse de kaolinites ferriques à 200°C. Comparaison avec les kaolinites
Synthèse de kaolinites ferriques à 200°C. Comparaison avec les kaolinites d'altération supergène : teneur en fer, morphologie, cristallinité Sabine PETIT, Alain DECARREAU, Jean-Paul EYMÉRY et Jean-Hugues THOMASSIN Résumé — Dans le but d'étudier l'incorporation du fer dans les kaolinites, des synthèses ont été effectuées à 200°C, à partir de verres à rapport Si/Al + Fe = 1 et à taux de fer variable. La diffraction de rayons X et la spectroscopie infrarouge montrent que des kaolinites à taux de fer croissant ont pu être synthétisées. L'analyse chimique ponctuelle (STEM) des particules de kaolinite a déterminé jusqu'à environ 8 % de
particules de kaolinite a déterminé jusqu'à environ 8 % de Fe2O3, cette valeur ne représentant pas forcément une limite structurale. L'influence du fer se manifeste sur les cinétiques de croissance et sur la morphologie des kaolinites. Cependant, la spectroscopie infrarouge montre que les kaolinites synthétisées peuvent être riches en fer sans pour autant avoir une mauvaise cristallinité. Synthesis of ferrie kaolinites at 200°C. Comparison with kaolinites of supergene origin: Fe3+ content, morphology, crystallinity Abstract — In order to study Al-Fe substitution, iron-kaolinites were synthesized at 200°C from glasses (Si/Al + Fe=1) with varying Fe content. X-ray diffraction and infrared spectroscopy
Fe=1) with varying Fe content. X-ray diffraction and infrared spectroscopy showed that kaolinites with increasing Fe rates could be synthesized. Punctual analysis (STEM) of kaolinite particles determined up to almost 8% of Fe2O3, which probably does not represent a structural limit. Iron influence is evident on growth kinetics and kaolinite morphology. However, according to infrared spectroscopy, synthesized kaolinites can bear high ferrous iron content and also have good crystallinity. Abridged English Version — Kaolinites from soils and weathering profiles can accept Fe3+ substitutions for Al3+, and their crystallinity decreases as the Fe3+ content increases ([1], [2]) Synthesis of iron substituted
the Fe3+ content increases ([1], [2]) Synthesis of iron substituted kaolinites was attempted in order to study the iron influence on the crystallization processes. Syntheses were performed by aging glasses with an Si2Al2_aFea07 formula via heating at 200°C (and at equilibrium water pressure, i.e. 16 bars). The gels were prepared with sodium metasilicate and aluminum and iron (III) nitrates according to the reaction: and heated at 900°C for 2 hrs. (a) spread out for 0 to 2. Synthesis durations ranged from 7 to 36 days. Synthesis conditions were acid (pH close to 5). In all experiments, kaolinite was synthesized (Fig.
close to 5). In all experiments, kaolinite was synthesized (Fig. 1 a) (except for the a = 2 series which led to two demixed phases: cristobalite and hematite). Mullite, but neither iron oxides nor hydroxides could be observed. Successive stages of crystallization were recognized on the XRD patterns. At the start of experiment, there was only a broad hump near 3.8 Å. With increasing duration (hkl), reflections related to kaolinites appeared and became stronger. An attempt to observe Fe3+/Al substitutions by X-ray diffraction seemed to be conclusive: the (b) parameter calculated from the (060) spacing, gives a significant positive correlation
calculated from the (060) spacing, gives a significant positive correlation with the iron content of the initial material (Fig. 1 b). A plot of (b) versus Fe3+ content is linear with a slope of 0.066 Å per Fe3+, if we consider the real Fe3+ content of kaolinites, this value approaches 0.132 Å per substituted Fe3+. It appears that iron slows down crystal growth. But two series could be detected: Note présentée par Georges MILLOT. 0249-6305/88/03071961 S 2.00 © Académie des Sciences 1962 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1962 Minéralogie/Mineralogy Synthèse de kaolinites ferriques
II, p. 1961-1966, 1988 1962 Minéralogie/Mineralogy Synthèse de kaolinites ferriques à 200°C. Comparaison avec les kaolinites d'altération supergène : teneur en fer, morphologie, cristallinité Sabine PETIT, Alain DECARREAU, Jean-Paul EYMÉRY et Jean-Hugues THOMASSIN Résumé — Dans le but d'étudier l'incorporation du fer dans les kaolinites, des synthèses ont été effectuées à 200°C, à partir de verres à rapport Si/Al + Fe = 1 et à taux de fer variable. La diffraction de rayons X et la spectroscopie infrarouge montrent que des kaolinites à taux de fer croissant ont pu être synthétisées. L'analyse chimique ponctuelle (STEM) des particules de kaolinite a
synthétisées. L'analyse chimique ponctuelle (STEM) des particules de kaolinite a déterminé jusqu'à environ 8 % de Fe2O3, cette valeur ne représentant pas forcément une limite structurale. L'influence du fer se manifeste sur les cinétiques de croissance et sur la morphologie des kaolinites. Cependant, la spectroscopie infrarouge montre que les kaolinites synthétisées peuvent être riches en fer sans pour autant avoir une mauvaise cristallinité. Synthesis of ferrie kaolinites at 200°C. Comparison with kaolinites of supergene origin: Fe3+ content, morphology, crystallinity Abstract — In order to study Al-Fe substitution, iron-kaolinites were synthesized at 200°C from glasses (Si/Al + Fe=1) with varying Fe
at 200°C from glasses (Si/Al + Fe=1) with varying Fe content. X-ray diffraction and infrared spectroscopy showed that kaolinites with increasing Fe rates could be synthesized. Punctual analysis (STEM) of kaolinite particles determined up to almost 8% of Fe2O3, which probably does not represent a structural limit. Iron influence is evident on growth kinetics and kaolinite morphology. However, according to infrared spectroscopy, synthesized kaolinites can bear high ferrous iron content and also have good crystallinity. Abridged English Version — Kaolinites from soils and weathering profiles can accept Fe3+ substitutions for Al3+, and their crystallinity decreases as the Fe3+ content increases
Al3+, and their crystallinity decreases as the Fe3+ content increases ([1], [2]) Synthesis of iron substituted kaolinites was attempted in order to study the iron influence on the crystallization processes. Syntheses were performed by aging glasses with an Si2Al2_aFea07 formula via heating at 200°C (and at equilibrium water pressure, i.e. 16 bars). The gels were prepared with sodium metasilicate and aluminum and iron (III) nitrates according to the reaction: and heated at 900°C for 2 hrs. (a) spread out for 0 to 2. Synthesis durations ranged from 7 to 36 days. Synthesis conditions were acid (pH close to 5). In
days. Synthesis conditions were acid (pH close to 5). In all experiments, kaolinite was synthesized (Fig. 1 a) (except for the a = 2 series which led to two demixed phases: cristobalite and hematite). Mullite, but neither iron oxides nor hydroxides could be observed. Successive stages of crystallization were recognized on the XRD patterns. At the start of experiment, there was only a broad hump near 3.8 Å. With increasing duration (hkl), reflections related to kaolinites appeared and became stronger. An attempt to observe Fe3+/Al substitutions by X-ray diffraction seemed to be conclusive: the (b) parameter calculated from the (060)
to be conclusive: the (b) parameter calculated from the (060) spacing, gives a significant positive correlation with the iron content of the initial material (Fig. 1 b). A plot of (b) versus Fe3+ content is linear with a slope of 0.066 Å per Fe3+, if we consider the real Fe3+ content of kaolinites, this value approaches 0.132 Å per substituted Fe3+. It appears that iron slows down crystal growth. But two series could be detected: Note présentée par Georges MILLOT. 0249-6305/88/03071961 S 2.00 © Académie des Sciences Remaining iron seems to be incorporated in a spherical vitreous phase, which is
to be incorporated in a spherical vitreous phase, which is higher in Fe and lower in Si than the initial glass. Mössbauer spectra of synthetic clays consist of one broad, more or less symmetrical doublet (S near 0.30 mm.s-1), excluding Fe2+ occurrence (Fig. 2a). With increasing duration of hydrothermal treatment, the Fe3+/Fe2+ ratio decreases, following the dissolution of glass and the formation of kaolinite (Fig. 2 b). Infrared spectra reveal the Fe for Al substitutions: the two characteristic absorption bands near 875 and 3,600 cm-1 assigned as δAl-OH-Fe and νOH respectively ([9], [11]) are clearly observed. These bands enlarge when
respectively ([9], [11]) are clearly observed. These bands enlarge when iron content increases (Fig. 3 a, b). The 818 cm-1 band assigned as δFe-OH-Fe [12] can be suggested (Fig. 3 b). In a well-crystallized kaolinite, four absorption bands are observed in the OH stretching vibration zone, the 3,645 cm-1 band being much weaker than the 3,665 cm-1 one. In our spectra (Fig. 3 a), the intensity of the 3,645 cm-1 band is lower than the 3,665 cm-1 one (except for the a = 0.6 spectrum), while the intensity of the 3,600 cm-1 band increases. Accordingly synthetic kaolinites have good crystallinity
3,600 cm-1 band increases. Accordingly synthetic kaolinites have good crystallinity [13] with no relationship to the iron content. I. INTRODUCTION. — Les kaolinites d'altération superficielle contiennent toujours un peu de fer (jusqu'à environ 3 % de Fe2O3), et semblent d'autant plus mal cristallisées que leur teneur en fer est importante ([1], [2]). Les synthèses minérales devraient permettre d'étudier des kaolinites ferrifères à taux de fer variable, et non associées à d'autres minéraux, ainsi que d'évaluer l'influence du fer substitué sur l'organisation cristalline et la croissance de ces argiles. II. PROTOCOLE DE SYNTHÈSE. — La synthèse consiste en un traitement hydrothermal
DE SYNTHÈSE. — La synthèse consiste en un traitement hydrothermal à 200°C, sous pression de vapeur d'eau saturante (16 bars), d'un verre de formule théorique Si2Al2_0Fe0O7. Ce verre résulte du chauffage à 900°C d'un gel, formé à partir de métasilicate de sodium et des nitrates de fer et d'aluminium, suivant la réaction : le nitrate de sodium étant évacué par centrifugations et lavages successifs du gel. Le paramètre (a) a varié de 0 à 2. Les synthèses ont duré de 7 à 36 jours. Les conditions de synthèse sont acides (pH voisin de 5). III. ÉTUDE DU PRODUIT FORMÉ. —
(pH voisin de 5). III. ÉTUDE DU PRODUIT FORMÉ. — 1. Diffraction des rayons X. — Les diffractogrammes ont été réalisés à l'aide d'un appareil « Philips PW1730 » muni d'un tube au cobalt (40 kV-40 mA). La mesure précise (006) a été effectuée sur un appareil « Siemens D500 » (40 kV-30 mA) sélectionnant la raie ka, du cuivre. C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 1963 Toutes les expériences ont abouti à la synthèse de kaolinite, sauf pour a = 2, ce qui donne un mélange d'hématite et de cristobalite. À l'exception de
donne un mélange d'hématite et de cristobalite. À l'exception de petites quantités de mullite, décelée dans quelques échantillons, aucune autre phase cristallisée n'a pu être observée (notamment aucun oxyde ou hydroxyde de fer) (fig. 1 a). En début d'expérience, seul un dôme centré vers 3.8 Å est présent. Avec l'accroissement de la durée du traitement hydrothermal, l'intensité des réflexions (hkl) de la kaolinite augmente. Le rayon ionique de Fe3+ étant supérieur à celui de Al3+, le paramètre (b) devrait augmenter avec le nombre de substitutions [3]. Le paramètre (b) des kaolinites de synthèse varie linéairement en fonction de la teneur
kaolinites de synthèse varie linéairement en fonction de la teneur en fer du verre de départ : il progresse d'une valeur de 0.066 Å par atome de fer dans le verre (de formule Si2Al2_aFea07) (fig. 1 b). Le fer modifie la cristallogenèse des kaolinites : il retarde la croissance cristalline, mais pas de façon homogène. Pour des conditions similaires de synthèse, la cristallinité des kaolinites diminue régulièrement pour a variant de 0,01 à 0,05, réaugmente brutalement pour a=0,1, et rediminue ensuite (fig. 1 a). 2. M.E.T. et analyses chimiques ponctuelles. — Les kaolinites, observées au M.E.T. (Jeol 100C) ont une
— Les kaolinites, observées au M.E.T. (Jeol 100C) ont une morphologie hexagonale classique. La présence de petites particules d'oxydes ou d'oxy-hydroxydes de fer à la surface des kaolinites, comme l'avaient observé Jefferson et coll. [4], n'a jamais été constatée. Le fer modifie l'aspect des agrégats de particules argileuses : pour des teneurs en fer croissantes, les agrégats et les particules qui en dérivent sont de plus petite taille. Des analyses ponctuelles de particules des échantillons les plus ferrifères (a = 0,6 et a = 0,3), ont été effectuées sur un « Stem Jeol 100CX » (Université d'Orléans). Un programme de
« Stem Jeol 100CX » (Université d'Orléans). Un programme de calcul permet d'obtenir des analyses quantitatives. L'incertitude analytique pour le fer, présent en faible quantité, est plus importante que pour le silicium et Fig. 1. — (a) Diffractogrammes des produits synthétisés à 200°C (pour des durées de traitement voisines). Influence de la teneur en fer (a) du verre de départ (Si2Al2_aFea07). M, Mullite. (b) Évolution du paramètre (b) des kaolinites avec : a, teneur en fer du verre de départ; X, nombre moyen d'atome de fer mesuré par analyse chimique ponctuelle (STEM) des kaolinites; -jç, échantillons mal cristallisés. Fig. 1.
ponctuelle (STEM) des kaolinites; -jç, échantillons mal cristallisés. Fig. 1. — (a) X-ray powder diffraction patterns of synthesized products (200°C) (for almost the same hydrothermal treatment durations. Influence of Fe content of the starting glass (a) (Si2Al2_aFea07). M, Mullite. (b) Relation between (b) parameter of kaolinites and Fe3+ atoms (a) according to the starting glass; X, mean number of Fe atoms determined by pointwise chemical analysis; -^, badly crystallized samples. 1964 C. R. Acad. Sci. Paris, t. 307, Série II, p. 1961-1966, 1988 l'aluminium. Toutes les particules de kaolinite analysées contiennent du fer. Aucune accumulation de fer sous forme d'oxyde
contiennent du fer. Aucune accumulation de fer sous forme d'oxyde ou d'hydroxyde n'a été décelée à l'échelle des observations. Pour les deux échantillons, la teneur en fer déterminée par analyse ponctuelle est à peu près égale à la moitié de celle du verre de départ (8 % pour 17 % et 5 % pour 9 % de Fe2O3). Le fer restant semble se recombiner en une phase vitreuse, présente sous forme de sphérules plus riches en fer et plus pauvres en silice que le verre de départ. 3. Spectroscopie Mössbauer. — L'appareil utilisé est un modèle « Elscint A.M. E30
— L'appareil utilisé est un modèle « Elscint A.M. E30 » (Laboratoire de Métallurgie Physique (Poitiers)), équipé d'une source au cobalt-57 dispersée dans une matrice de rhodium (25 mCi). Les spectres obtenus consistent en un doublet large plus ou moins dissymétrique (fig. la), dont le déplacement isométrique (≈ voisin de 0,30 mm.s-1), élimine d'office la présence de Fe2+. Celle de composés magnétiques bien cristallisés (oxydes, hydroxydes) est également exclue ([5], [6]). Les paramètres Mössbauer du verre de départ (A = 1,07 mm. s-1 et Δ = 0,29 mm. s-1), sont analogues à ceux de verres, dans lesquels la majorité du