jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
constate qu'elle renferme en moyenne 44 % de carbone, 43 % d'oxygène, 6 % d'hydrogène, 3.30 % de K., 1.80 de N., 0.90 de Ca., 0.40 de P., 0.40 de Mg., 0.20 % de S. Ces chiffres peuvent varier plus ou moins, mais les éléments précédents, dits plastiques, se montrent indispensables à la vie des plantes. En incinérant un végétal, on obtient 5 à 6 % de cendres, formées principalement de carbonates, phosphates et sulfates de potassium, calcium et magnésium. On y trouve aussi, dans la proportion de 0.2 à 0.3 % du poids de la plante sèche, un ensemble
0.3 % du poids de la plante sèche, un ensemble d'éléments qualifiés d'oligodynamiques. Ce sont le Fer, le Sodium, le Bore, le Silicium, le Chlore, le Zinc, le Manganèse et le Cuivre. Ces mêmes substances se retrouvent dans différents organes de la plante en en particulier font partie des diastases. Sous forme de catalyseurs, un certain nombre de ces éléments sont en effet à la base des synthèses de substances de réserves, de vitamines, d'aminoacides, etc... indispensables à l'entretien de la plante. C'est ainsi, qu'en l'absence de fer, les feuilles se décolorent, jaunissent et la plante est atteinte de chlorose.
se décolorent, jaunissent et la plante est atteinte de chlorose. Une administration de petites quantités de sulfate de fer suffit pour faire disparaître cette chlorose. En général le sol renferme une proportion suffisante d'éléments oligodynamiques. Dans ces mêmes cendres, le spectroscope révèle l'existence d'autres substances qui ne s'y trouvent souvent qu'à l'état de traces. On ne sait si ces substances doivent être considérées comme des éléments utiles ou bien comme des impuretés du sol que la plante concentre. Par exemple les algues du genre laminaires, qui ne se découvrent qu'aux grandes marées, concentrent, dans leurs tissus, l'iode contenu dans l'eau
grandes marées, concentrent, dans leurs tissus, l'iode contenu dans l'eau de mer, à raison de 2 mg par 20 litres, jusqu'à renfermer 1 g par kilo de plante fraîche. On peut extraire l'iode de la mer en passant par l'intermédiaire des « goémons ». Parmi ces éléments rares dans les plantes, signalons l'Aluminium, à raison de 440 mg par kg, dans les feuilles de laitues sèches, de 1 mg par kg de graines de haricots ou de pois en compagnie de 52 mg de Zinc. Le Brome et l'Arsenic existent dans toutes les algues. Le Rubidium et le Césium dans
dans toutes les algues. Le Rubidium et le Césium dans la betterave, l'Or dans le jus de raisin et les noisettes, le Molybdène, le Titane, etc... Pour que les plantes se développent rapidement et harmonieusement, elles doivent rencontrer dans le sol les éléments nécessaires au moment voulu, sous forme et en proportions convenables. La quantité d'éléments utiles exportée d'un terrain est considérable. Ainsi, par exemple : 1 hectare d'avoine, produisant 30 quintaux, perd 70 kg d'azote, 24 kg d'acide phosphorique, 25 kg de soufre, 76 kg de potasse, 31 kg de chaux, 18 kg de magnésie. Le même hectare produisant
de chaux, 18 kg de magnésie. Le même hectare produisant 3.000 kg de pommes de terre aura perdu 150 kg d'azote, 56 kg d'acide phosphorique, 22 kg de soufre, 270 kg de potasse, 128 kg de chaux, 25 kg de magnésie. Avec 4.000 kg de betteraves sucrières, on exporterait 164 kg d'azote, 75 kg d'acide phosphorique, 35 kg de soufre, 250 kg de potasse, 60 kg de chaux et 35 kg de magnésie. Enfin 7.000 kg de luzerne sèche enlèvent 215 kg d'azote, 60 kg d'acide phosphorique, 85 kg de soufre, 130 kg de potasse, 230 kg de chaux et
soufre, 130 kg de potasse, 230 kg de chaux et 38 kg de magnésie. Il est facile de comprendre qu'un terrain, en culture continue, sera rapidement épuisé, d'autant que les quantités précédentes ne représentent pas exactement les besoins. En effet du blé, des pommes de terre, par exemple, dans la première période de leur vie, demandent davantage d'azote qu'ils rendent ensuite en partie pendant le mûrissement ou la formation des tubercules. Il y a donc intérêt à fournir au sol le complément de nourriture qui lui est nécessaire pour permettre aux cultures qui le recouvrent de vivre largement et sans
aux cultures qui le recouvrent de vivre largement et sans déficience. C'est le rôle des engrais de remplacer ces éléments disparus. Les engrais minéraux pénètrent dans les poils absorbants des racines à l'état de dissolution très étendue. Comme l'on n'en retrouve qu'une quantité très faible dans la tige, 2 à 4 % de nitrate de soude par exemple, nous sommes obligés d'admettre que les cellules de la racine ont déjà transformé en partie ces engrais en produits utiles à la plante. Nous savons que seules les solutions très diluées sont admises par la plante. Dans une telle solution, les sels
admises par la plante. Dans une telle solution, les sels se dissocient en leurs éléments, les ions. Ainsi du chlorure de potassium donnera de l'acide chlorhydrique et de la potasse. La plante admet la potasse mais non l'acide chlorhydrique dont elle n'a que faire. Ce dernier reste donc dans le sol qu'il tend à acidifier. En présence du calcaire, l'acide est neutralisé, le calcaire est désagrégé et dissous sous forme de chlorure de calcium, très soluble, qui sera entraîné par les eaux de drainage. S'il s'agit de nitrate de soude, c'est l'ion nitrique qui sera absorbé rapidement. La plante laisse
c'est l'ion nitrique qui sera absorbé rapidement. La plante laisse l'ion soude dans un sol siliceux ou calcaire et les eaux l'entraîneront. Si le sol est argileux, doué de propriétés colloïdales, il absorbe cet ion soude et devient plus fluide et compact. En fait, ces inconvénients n'apparaissent qu'au bout de quelques années. De ce qui précède, on peut également tirer une conclusion quant à la nature des engrais à employer. Il faut évidemment éviter d'introduire dans le sol des substances inutiles ou nuisibles que l'on paie. Aussi pourrait-on préférer, à tout autre, du sulfate de potasse, phosphate de potasse, nitrate
tout autre, du sulfate de potasse, phosphate de potasse, nitrate de potasse ou du nitrate d'ammoniaque, par exemple, dont les deux éléments sont absorbés par la plante. Ces engrais sont plus difficiles à fabriquer, paraissent plus coûteux et se trouvent moins facilement. Dans leur choix, il faut encore tenir compte des proportions de N.K.P. renfermées. Chaque plante exige en effet les proportions d'azote, de phosphore et de potasse qui lui conviennent le mieux et que l'on définit par un diagramme triangulaire. Le surplus de l'un ou l'autre de ces éléments reste mal utilisé et risque de se perdre par lavage.
reste mal utilisé et risque de se perdre par lavage. C'est donc la proportion la plus faible (Loi du minimum) de l'un de ces éléments qui commanderà les excès des deux autres. Il faut que ces surcharges, si on les utilise, soient aussi faibles que possible. Par exemple, un excès d'azote, développe le feuillage de l'orge au détriment du grain. On utilise ce fait dans la culture des orges de brasseries. Pour diminuer la quantité d'azote nuisible contenue dans le grain, on donne une fumure supplémentaire de 32 kg de nitrate à l'hectare appliquée le 11 mars. Un excès d'azote
nitrate à l'hectare appliquée le 11 mars. Un excès d'azote sur la pomme de terre entraîne une absorption supplémentaire de chaux et diminue celle d'acide phosphorique. Les tiges et feuilles grossissent et, en cas d'insuffisance d'acide phosphorique et de potasse, se couchent sur le sol. Si l'on veut que la teneur de la pomme de terre en fécule reste normale, il faut aussi employer suffisamment d'engrais potassiques. Toutes ces questions sont très étudiées en particulier chez les sucriers qui fournissent souvent l'engrais aux betteraviers pour s'assurer une qualité de mélasse convenable, pauvre en matières azotées tels l'acide glutamique, la bétaïne,
convenable, pauvre en matières azotées tels l'acide glutamique, la bétaïne, etc... lesquels diminuent le rendement en sucre (campagne 1951-1952). Ajoutons enfin que certains engrais sont incompatibles et ne peuvent être mélangés sans inconvénients, que certains d'entre eux : superphosphates et scories de déphosphoration, par exemple, subissent au contact du calcaire une rétrogradation qui transforme le phosphate bicalcique soluble en phosphate tricalcique insoluble. qu'enfin de nombreux engrais doivent être fournis en poussières impalpables, les scories Thomas, en particulier, sous peine de rester inertes et inattaqués dans le sol. Il y aurait aussi intérêt à introduire l'engrais à une certaine profondeur, pour
aussi intérêt à introduire l'engrais à une certaine profondeur, pour éviter que la solution ne se dessèche en surface et, en devenant trop concentrée, nuise à la plante. En effet, en saisons sèches certains engrais comme le nitrate de soude, remontent en surface par capillarité. Il y a lieu enfin de considérer le rendement avec lequel certains engrais réagissent. Tout ce qui précède montre qu'il n'est pas si simple qu'on le pense généralement d'employer des engrais chimiques avec un rendement maximum et sans abîmer les sols. Oxygène et Hydrogène Il est facile de constater qu'apparemment 93 % des constituants des
est facile de constater qu'apparemment 93 % des constituants des plantes sont empruntés à l'atmosphère : le carbone provenant de l'acide carbonique, l'hydrogène et l'oxygène en partie de l'eau. La teneur en eau du sol jugée la plus favorable se situe entre 15 et 18 %. En dessous de 12 % et au-delà de 20 %, en général, la plante commence à souffrir. Une autre partie provient de l'humidité de l'air. On trouve des plantes, par exemple certaines Broméliacées, qui vivent sans racines. Il existe encore actuellement, à l'École Forestière, une belle plante du genre Tillandsia, qui vit suspendue à
une belle plante du genre Tillandsia, qui vit suspendue à un fil de fer et sans aucun contact avec le sol. Elle fut rapportée de São Paulo par M. Guignier, ancien directeur de cette École, il y a une vingtaine d'années, et depuis, elle continue à se nourrir d'acide carbonique, d'humidité et de poussières. En dehors du rôle structural, l'eau joue un rôle constitutif très important dans la plante, les divers éléments chimiques s'y trouvant sous forme de solutions colloïdales. L'oxygène provient aussi en partie de l'air. Il est absorbé le jour comme la nuit pour la respiration de la
le jour comme la nuit pour la respiration de la plante. Il combinaire des substances carbonées et fournit ainsi de l'acide carbonique. La chaleur dégagée par cette réaction est utilisée par la plante pour effectuer des synthèses. Les racines respirent également et Schloesing a constaté que, dans le sol, on retrouvait, pour une culture ayant donné 29 gr de maïs sec, en 85 jours, une formation de 1.100 cc d'acide carbonique. Dans une deuxième expérience, il constatait la formation de 1.145 cc pour une récolte sèche de 38 gr. Dans ce sol se forme en même temps 2.480 cc d'acide
ce sol se forme en même temps 2.480 cc d'acide carbonique que l'on attribue à la respiration des microorganismes du sol. Pour éviter toute réaction nocive d'un excès d'acide carbonique, il est donc nécessaire de disposer d'un sol aéré et poreux. Cet acide carbonique du sol peut être fréquemment à l'origine de l'asphyxie de jeunes semis, surtout en période de pluviosité excessive et en terrain un peu argileux et battu. Par ailleurs, l'asphyxie des plantes adultes se manifeste par une teinte bronzée, virant au rouge, des gaines folliculaires, progressant des vieilles aux jeunes feuilles. Dans de telles conditions, on constate
vieilles aux jeunes feuilles. Dans de telles conditions, on constate également la disparition des poils absorbants sur les racines. Les plantes luttent d'ailleurs contre cette acidification du sol par des sécrétions qui ramènent le sol à son pH normal compris entre 6.5 et 7. Il est certain, également, que l'oxygène et l'hydrogène sont fournis directement par les engrais : l'oxygène, par les dérivés de l'acide nitrique, l'hydrogène, par ceux de l'ammoniaque. Toutefois, on ne sait à peu près rien sur le métabolisme de ces deux éléments. La vitesse de pénétration au travers des parois hémiperméables des cellules n'est pas la
au travers des parois hémiperméables des cellules n'est pas la même pour tous les éléments. Suivant F. Asprev, c'est l'ion ammoniacal qui est absorbé le premier très rapidement, puis les cathions : potassium, sodium, magnésium et calcium. Pour les anions, l'ordre de rapidité de pénétration serait le suivant : ions nitrique, sulfurique, phosphorique. La perméabilité de la cellule serait augmentée par les ions potassium et nitrique ; d'autres, comme le calcium, ne la modifient pas ; enfin, l'anion phosphorique la diminue. De ces indications, on peut également tirer un enseignement utile quant au choix des engrais suivant les circonstances. Engrais
utile quant au choix des engrais suivant les circonstances. Engrais carbonés Le carbone, qui forme l'ossature des plantes, est emprunté par celles-ci à l'anhydride carbonique de l'air. Cette réaction ne se fait qu'en présence de chlorophylle et à la lumière. C'est une photoréaction comportant deux stades : la décomposition du gaz carbonique, avec départ d'oxygène, la synthèse de produits qui finalement aboutissent à une série de composés organiques, les principaux appartiennent au groupe de l'amidon et des celluloses. C'est Priestley qui, le 16 août 1771, entrevit pour la première fois cette réaction : « Ayant mis un plant de menthe
cette réaction : « Ayant mis un plant de menthe dans un récipient dont l'atmosphère était altérée par la combustion d'une chandelle, il constatait le 27 août, qu'une autre chandelle pouvait parfaitement y brûler. » Il avait trouvé une méthode « pour rétablir l'air altéré par la respiration des animaux, à l'aide des végétaux ». En 1779, Ingenhousz montre que l'oxygène (l'air déphlogistiqué de l'époque) ne se dégage que des feuilles exposées à la lumière, autrement dit, la production du « bon air » ne commence qu'après le lever du soleil et cesse à son coucher. Senebier, en 1800, découvrit
soleil et cesse à son coucher. Senebier, en 1800, découvrit que l'oxygène provenait de la décomposition du gaz carbonique de l'atmosphère. Th. de Saussure, en 1804, constata que la plante augmentait de poids et de plus fixait les éléments de l'eau. En 1862, Boussingault trouve enfin que le volume du gaz carbonique absorbé est égal à celui de l'oxygène dégagé. Sachs, de son côté, constate que l'augmentation du poids de la plante correspondait à celui de l'amidon formé. Origine de l'anhydride carbonique. — C'est Black qui, le premier, signale l'existence d'anhydride carbonique dans l'air. Il y est normalement dans la
d'anhydride carbonique dans l'air. Il y est normalement dans la proportion de 0,03 % (c'est-à-dire bien inférieure à celle de l'argon 0,93, lequel ne fut découvert qu'en 1894). Sa proportion y croît au voisinage des grandes villes, des volcans. Elle diminue au-dessous de la mer qui l'absorberait pour la transformer en bicarbonate soluble. Ce taux varie avec la saison et le moment de la journée, car on constate l'existence d'un maximum matinal et d'un minimum vespéral. En fait, il atteint au printemps 0,28 % et plus. Dans un champ de betteraves largement fumé, 0,05, de même dans une couche fraîchement
betteraves largement fumé, 0,05, de même dans une couche fraîchement plantée. En forêt, l'anhydride carbonique occupe deux zones, l'une au niveau du sol et sur une cinquantaine de centimètres, provenant de la fermentation des feuilles et du sol, l'autre à la base de la partie feuillue des arbres résultant de la respiration de ceux-ci. L'anhydride carbonique existe aussi dans le sol en proportions très variables, suivant la porosité de celui-ci, la quantité de matières organiques qu'il recèle, la décomposition de racines anciennes, la respiration des racines nouvelles. Enfin, par origine profonde, il peut prendre une importance assez grande dans certaines
profonde, il peut prendre une importance assez grande dans certaines régions. En sol compact, il peut atteindre une teneur excessive et devient nuisible en asphyxiant les racines (pluviosité excessive, par exemple). Ainsi se trouve la notion d'un engrais devenant toxique s'il est fourni en excès à la plante. Bien rarement, on souçonne l'importance de cette action. L'action de l'anhydride carbonique dans le sol présente une certaine importance. Il est à l'origine du bicarbonate de chaux soluble que peut absorber la plante. Celle-ci secrète en quelque sorte de l'acide carbonique qui corrode et désagrège les blocs de calcaire, et contribue ainsi
corrode et désagrège les blocs de calcaire, et contribue ainsi à la création de sols meubles (emplacement d'une racine sur du marbre). Il solubilise plus ou moins le phosphate tricalcique. Ce rôle était attribué autrefois à l'acide citrique que l'on supposait secrété par la racine (d'où l'indication du phosphate soluble au citrate). Importance de l'acide carbonique. — On estime de 1 à 7 milions de m3 la quantité d'acide carbonique fixée par un hectare de végétation touffue et ici apparaît très nettement l'insuffisance de l'acide carbonique de l'air. En fait, il existe deux catégories de plantes. Les champignons et les
il existe deux catégories de plantes. Les champignons et les bactéries dépourvus de chlorophylle, absorbent les matières organiques et supportent sans inconvénients des doses très élevées d'acide carbonique dans le sol. Ces plantes sans chlorophylle ne sont pas à même de synthétiser un certain nombre de produits organiques et en particulier les vitamines. Les bactéries sont mobiles. Champignons et bactéries forment en quelque sorte la liaison entre le règne végétal et le règne animal. Mode de fixation du carbone. La fixation du carbone de l'acide carbonique se fait en présence de chlorophylle avec élimination de l'oxygène. La chlorophylle se forme
de chlorophylle avec élimination de l'oxygène. La chlorophylle se forme à la lumière, sauf toutefois pour les cryptogammes et certaines algues qui restent vertes à l'obscurité. La chlorophylle ne devient verte qu'en présence de petites quantités de fer et de magnésium, autrement elle reste jaune et la plante devient chlorotique. Elle ne vire d'ailleurs que si elle est largement pourvue d'aliments azotés et glucidiques. Dans un kilo de feuilles fraîches, on trouve environ 2 gr de chlorophylle variété A, 0 gr 75 de chlorophylle variété B et 0 gr 33 de xanthophylle (variété de chlorophylle décolorée). La chlorophylle est une
de xanthophylle (variété de chlorophylle décolorée). La chlorophylle est une substance tétrapyrilique, donc azotée complexe contenant du magnésium et très voisine de l'hémoglobine du sang. Dans celle-ci le magnésium est remplacé par le fer, et l'on peut passer chimiquement de la première à la deuxième. Il faut en conclure que notre hémoglobine n'est en somme qu'un dérivé de la chlorophylle, direct chez les herbivores et indirect chez les carnivores. Comme pour les vitamines, nous constatons encore ici notre dépendance vis-à-vis des plantes. Cette chlorophylle se trouve répartée en petits grains dans un substratum protoplasmique incolore et l'ensemble se nomme chloroplaste.
dans un substratum protoplasmique incolore et l'ensemble se nomme chloroplaste. Ce sont principalement les radiations rouges et orangées de la lumière solaire qui sont absorbées par cette chlorophylle. C'est donc dans ces radiations que se fera principalement, grâce à la captation de l'énergie solaire, la décomposition de l'acide carbonique et de l'eau avec formation de glucides. On peut obtenir, d'après Sachs, environ 2 gr par m2 et par heure, sur les feuilles du Grand Soleil (Helianthus annus), soit 2 kg par été, pour la plante adulte ou 6.000 à 7.000 kg par hectare. Le produit obtenu est de l'amidon dans
kg par hectare. Le produit obtenu est de l'amidon dans le cas présent. Le saccharose se forme de la même façon chez la betterave et la canne à sucre. Les chimistes ne sont pas encore parvenus à réaliser cette synthèse artificiellement. — Comment obtenir un rendement maximum? Trois facteurs interviennent : 1° La lumière. — Son effet est très puissant en particulier sur l'épinard dont toutes autres conditions réalisées, on multiplie la production de 7 à 10 fois, pour la pomme de terre de 5 à 7 fois, pour le cresson de 4 à 5 fois. 2° Température. — Les
cresson de 4 à 5 fois. 2° Température. — Les échanges chlorophylliens commencent à — 16° chez quelques plantes alpines, à — 6° chez le laurier-cerise. Comme dans toute réaction chimique, les produits formés augmentent rapidement avec la température, ainsi la feuille de pomme de terre, en bonnes conditions, absorbe 20 m3 à 20° et 40 m3 à 30°, puis la courbe redescend rapidement pour s'annuler à 45°, marquant ainsi la nature biologique de la réaction. 3° Taux d'acide carbonique. — C'est ici surtout que nous pouvons intervenir. À la lumière solaire normale et avec une teneur de 0.08 %
lumière solaire normale et avec une teneur de 0.08 % d'acide carbonique au lieu de 0,03, la production est doublée. Avec 0,21 %, elle est plus que triplée et ce chiffre peut être dépassé avec des taux de 0,60-0,9 % d'acide carbonique. Ce n'est qu'entre 1 et 2 % que certaines plantes commencent à souffrir. On ne peut d'ailleurs trop augmenter le taux d'acide carbonique parce qu'il gênerait la transmission de la chaleur et de la lumière. Bien entendu ce supplément de production suppose que les engrais phosphatés, azotés, potassiques et autres ont été fournis en suffisance. Les sources d'acide
et autres ont été fournis en suffisance. Les sources d'acide carbonique. — La putréfaction de nombreuses matières organiques fournit de l'acide carbonique et dans les couches, l'augmentation du taux est une bonne raison de la plus rapide croissance des légumes. Autrement dit le fumier n'est pas tant un engrais azoté qu'un engrais carboné et calorifuge, puisqu'il ne tient guère plus de 5,3 à 5,4 kg d'azote à la tonne. Les feuilles dans les forêts jouent un rôle analogue. Les Belges ont essayé de brûler du coke et d'en souffler le produit de la combustion dans les serres. Mais cette combustion
produit de la combustion dans les serres. Mais cette combustion fournit trop d'oxyde de carbone et de poussières de cendres qui rendent le séjour pénible aux horticulteurs. Actuellement on pourrait reprendre ces expériences avec de petits fourneaux catalyseurs à essence qui apportent à la fois chaleur, acide carbonique et vapeur d'eau. On peut aussi se servir de brûleurs à gaz et même chauffer un thermosiphon au gaz. On utiliserait ainsi toutes les calories habituellement perdues en même temps que l'acide carbonique. Il serait même possible de faire un chauffage entièrement au gaz par becs à l'hexane, précieux en hiver dans
au gaz par becs à l'hexane, précieux en hiver dans les jours sombres. Il existe aussi d'énormes ressources en acide carbonique industriel : gaz des hauts fourneaux près de un million de mètres cubes par jour et par haut fourneau dont l'acide carbonique est totalement perdu ; fours à chaux dont le gaz très pur, à 26/30 % d'acide carbonique, est totalement perdu. Engrais azotés Il est assez curieux de constater que l'azote constituant 78 % de l'air n'entretient pas la vie et que, cependant, il est à l'origine de celle-ci chez les plantes et par suite chez les animaux.
celle-ci chez les plantes et par suite chez les animaux. Ce point est à rapprocher de celui de l'acide carbonique. L'azote existe en proportion assez élevée dans tous les sols sous une forme non assimilable directement par la plante, en particulier dans les sols humifères et argileux. Les eaux de pluie entraînent de l'ammoniaque, des acides nitreux et nitriques provenant de l'atmosphère dans la proportion moyenne de 20 à 25 kilos par hectare et par an. Sur un sol nu, sans humus cet azote serait entraîné par la pluie et la surface s'appauvrirait plutôt. L'action de bactéries, tels que Clostridium