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et la proportion de l'acide ainsi produit, l'auteur a trouvé que, sur une demi-livre d'eau distillée de Carvi, par exemple, il s'était formé 4,45 grains d'acide acétique pur. Cet acide fut aussi isolé, et bien déterminé par ses caractères chimiques. Un nouveau procédé a été récemment recommandé pour la préparation des eaux aromatiques. Il consiste à triturer avec soin une portion égale d'huile essentielle et de carbonate de magnésie, d'y ajouter peu à peu une proportion convenable d'eau distillée, et de filtrer. M. Warington a recherché la composition des eaux aromatiques ainsi préparées, et il a trouvé qu'elles contenaient toutes
aromatiques ainsi préparées, et il a trouvé qu'elles contenaient toutes de la magnésie, ce qui les rend impropre à opérer la solution des sels métalliques, tels que le bichlorure de mercure, le nitrate d'argent, etc. Aussi, exposées à l'air, elles laissent déposer des flocons de carbonate de magnésie. Le mode d'expérience employé consistait à faire évaporer à séchez une mille grains de l'eau examinée, à une température qui ne dépassait pas celle de l'eau bouillante, à peser le résidu, à le dissoudre dans un acide, et à examiner la solution aux réactifs. L'auteur a trouvé dans toutes les eaux ainsi
aux réactifs. L'auteur a trouvé dans toutes les eaux ainsi préparées une certaine dose de carbonate de magnésie, qui variait d'un demi-grain à 1,20 grain. Quelquefois ce sel était mélangé de résine, surtout si l'essence employée était un peu vieille. Le carbonate de magnésie en flocons se séparait très vite après la première application de la chaleur. L'opinion générale est que la magnésie, agissant comme base, facilite la combinaison de l'eau avec les huiles essentielles, au moyen d'une véritable action chimique entre ces substances. Mais l'auteur, pensant que cette base alcaline n'agit ici que d'une manière toute mécanique en augmentant
alcaline n'agit ici que d'une manière toute mécanique en augmentant beaucoup la surface d'action de l'eau sur l'essence, essaya d'y substituer de l'argile kaolin de Cornouailles, et de la silice très-divisée. Il réussit pleinement dans les deux cas à obtenir des eaux aromatiques très-fortes, qui, à l'évaporation, ne présentaient aucun résidu, à moins que les essences ne fussent anciennes, auquel cas on retrouvait un peu de résine. Il est évident, d'après les expériences rapportées ci-dessus, que la magnésie n'entre pas en combinaison avec les acides qui existent dans quelques huiles essentielles, comme quelques chimistes l'ont pensé. Ils supposaient que l'acide
essentielles, comme quelques chimistes l'ont pensé. Ils supposaient que l'acide carbonique se dégageait de la magnésie, et que cette base le soutirait ensuite peu à peu de l'atmosphère, décomposant ainsi le nouveau sel entré en solution dans l'eau distillée; mais ces deux suppositions semblent contradictoires, et le fait de la séparation de la magnésie à l'état de carbonate, dès la première application de la chaleur, ne permet pas de les regarder comme admissibles. M. Warington, en traitant de la magnésie carbonatée seule par de l'eau distillée sans aucune addition d'essence, a obtenu de 0,50 à 0,70 grains de ce sel
a obtenu de 0,50 à 0,70 grains de ce sel par l'évaporation; ce qui démontre clairement qu'il ne se fait aucune combinaison de l'essence et du carbonate de magnésie, mais que ce dernier sel se dissout directement dans l'eau. Seulement, la présence des huiles essentielles paraît un peu augmenter sa solubilité, indépendamment de ce que l'on retrouve souvent par l'évaporation une petite quantité de résine que l'eau a dissoute, et qui vient s'ajouter en poids au résidu de l'évaporation. Il suit de ces essais, que toute matière insoluble dans un grand état de division, telle que la pierre ponce, le
grand état de division, telle que la pierre ponce, le kaolin, la silice, le verre pilé, etc., doivent être préférées à la magnésie pour la préparation, par ce procédé, des eaux distillées aromatiques. Il est même probable que si la magnésie a été généralement employée et indiquée dans ce but, ce choix est dû à ce qu'elle se trouve habituellement sous la main des pharmaciens, qui sont appelés à l'improviste à préparer des eaux distillées. Quant au procédé où l'on emploie l'alcool, il est évident qu'il faut le proscrire entièrement, la présence possible de l'acide acétique pouvant, dans beaucoup de
la présence possible de l'acide acétique pouvant, dans beaucoup de cas médicaux, présenter de notables inconvénients. Expériences sur l'état sphéroïdal des corps, ses applications aux chaudières des machines à vapeur et à la formation de la glace dans des vases chauffés au rouge. — Le professeur Boutigny a lu à l'Association britannique des Sciences, siégeant à Cambridge, un mémoire intéressant sur ces expériences. Il a commencé par montrer qu'une goutte d'eau projetée sur une lame métallique rouge de feu ne la touche point, mais qu'il existe une action répulsive entre le fluide et la lame, état dans lequel l'eau prend
le fluide et la lame, état dans lequel l'eau prend une vibration très-rapide. Cette vibration est à son maximum d'énergie à la chaleur blanche, tandis qu'elle cesse au rouge brun, et alors l'évaporation du liquide a lieu comme à l'ordinaire. Tant que l'eau garde sa forme sphérique, sa température ne dépasse pas 32° F., et cette chaleur n'augmente point aussi longtemps que la lame métallique est maintenue au rouge vif. Si l'on veut que l'eau prenne la température de l'eau bouillante, il faut laisser refroidir la lame. L'auteur explique ces phénomènes en supposant que l'eau sphérique a une surface dont
phénomènes en supposant que l'eau sphérique a une surface dont le pouvoir réfléchissant est parfait; en conséquence, tout le pouvoir calorifique qui lui est envoyé par la lame incandescente est réfléchi sur elle. On peut même s'assurer, par l'observation directe, qu'il en est ainsi : la lame paraît visiblement d'un rouge plus vif dans les points sur lesquels se promène le globule d'eau à son état de vibration. Lorsqu'on enlève de la flamme la lame rouge de feu chargée de la goutte d'eau sphérique, on voit celle-ci, après une minute ou deux, s'évaporer rapidement et disparaître. L'ammoniaque et l'éther, malgré
ou deux, s'évaporer rapidement et disparaître. L'ammoniaque et l'éther, malgré leur extrême volatilité, se conduisent de même. Ce dernier seulement se décompose pendant qu'il est en vibration, et donne naissance à l'acide particulier, reconnaissable à son odeur, que l'on produit avec l'éther au moyen d'un fil de platine incandescent. L'iode mis sur la lame rouge de feu se liquéfie et se roule comme les autres fluides, sans laisser échapper aucune vapeur aussi longtemps que la lame fut tenue à la même température; dès qu'on la laissa se refroidir au rouge sombre, on vit l'iode se dissiper en vapeurs violettes. Le
sombre, on vit l'iode se dissiper en vapeurs violettes. Le nitrate d'ammoniaque fondu sur la lame incandescente vibra avec une grande énergie, mais quand on refroidit la capsule, le sel entra en vive combustion. On peut démontrer l'action répulsive en plongeant dans un verre d'eau un lingot d'argent chauffé au rouge. Tant qu'il reste rouge, on ne voit se dégager aucune vapeur; l'eau entre en ébullition dès que le métal se refroidit. On voit autour du métal incandescent comme une sorte d'atmosphère, et la surface de l'eau qui l'avoisine paraît brillante comme un miroir. On comprend les applications importantes de
brillante comme un miroir. On comprend les applications importantes de ces faits à la trempe de l'acier. Lorsque le métal est trop fortement chauffé, il est clair qu'il durcira beaucoup moins quand on le plongera dans l'eau que si la température avait été moins élevée. Le pouvoir répulsif qui existe entre la goutte d'eau sphérique et la lame chauffée s'exerce aussi avec d'autres liquides : ainsi l'eau et l'éther, l'eau et la térébenthine, etc. Une autre application importante de ces recherches est ce qui concerne les chaudières des machines à vapeur. M. Boutigny a cité un grand nombre de cas
vapeur. M. Boutigny a cité un grand nombre de cas dans lesquels les explosions de ces chaudières ont eu pour cause l'état particulier de l'eau qu'il venait de décrire, et n'avaient eu lieu qu'après l'extinction du feu et pendant le refroidissement des chaudières. Il a fait même une expérience directe pour le prouver. Il a chauffé au rouge une sphère de cuivre, dans laquelle il mit un peu d'eau : il la boucha et la retira du feu. Tant que le métal fut rouge, tout parut en repos; mais dès qu'il fut un peu refroidi, le bouchon fut projeté violemment
qu'il fut un peu refroidi, le bouchon fut projeté violemment en dehors avec explosion. La congélation de l'eau dans un vase chauffé au rouge excita à un haut degré l'intérêt de la section. Pour l'opérer, l'auteur chauffe au rouge blanc une capsule de platine profonde, et il y verse un peu d'eau et de l'acide sulfureux liquide qu'on a maintenu dans cet état à l'aide d'un mélange frigorifique. La rapide évaporation de l'acide sulfureux, qui bout au point de la glace fondante, produit un froid tel que l'eau est immédiatement gelée, et l'on voit le glaçon sortir du vase encore
gelée, et l'on voit le glaçon sortir du vase encore incandescent. Distillation du mercure à la température ordinaire. — Il est généralement reconnu par les physiciens que le mercure peut, tout aussi bien que l'eau, exister à l'état de vapeur à la température ordinaire de l'atmosphère. Il n'est, en particulier, aucun chimiste qui n'ait eu l'occasion d'observer la diminution assez notable qu'éprouvent les cuves à mercure, même lorsqu'on n'en fait aucun usage, et qu'elles sont fermées par un couvercle en bois. Le docteur John Davy a cru utile de publier un fait qui apporte une preuve de plus de cette
un fait qui apporte une preuve de plus de cette propriété du mercure. Il avait laissé dans une armoire où il n'arrivait pas de lumière, et où il y avait fort peu de circulation d'air, une cuve pneumatique à mercure, contenant 30 livres environ de ce métal. La cuve était placée sur le rayon inférieur de l'armoire, et deux pieds environ plus haut, sur le rayon supérieur, était un flacon d'iode fermé à l'émeri. Deux mois après, la température ayant varié de 50 à 55° F. (8 à 11 °C.), le docteur J. Davy trouva, tout autour du bord supérieur
le docteur J. Davy trouva, tout autour du bord supérieur du flacon et sur le bouchon, une efflorescence d'un rouge vif, de petits cristaux de chlorure de mercure. Ces cristaux étaient le plus abondants là où le bouchon, qui ne fermait pas très hermétiquement, était en contact avec le col du flacon. Ce fait démontre bien qu'à une température même très peu élevée, le mercure s'est évaporé en quantité suffisante pour pénétrer tout l'intérieur de l'armoire : cela doit engager ceux qui font usage de ce métal délétère à travailler toujours dans des appartements qui aient une bonne ventilation. R.
toujours dans des appartements qui aient une bonne ventilation. R. G. Edinb. new Philos. Journal. Nouvelle propriété des gaz, par M. le professeur Graham. — L'auteur a commencé son travail par faire connaître la loi de la diffusion des gaz, soit entre eux, soit dans les corps poreux. Il a établi, par expérience, que la diffusion des gaz les plus légers a lieu beaucoup plus vite que celle des gaz les plus denses, et cela dans le rapport de la racine carrée de leurs densités respectives. Il a ensuite examiné les circonstances qui accompagnaient le passage des gaz dans le
les circonstances qui accompagnaient le passage des gaz dans le vide, qu'il appelle effusion des gaz. Il a trouvé que la vitesse de l'effusion de l'air étant 1, celle de l'oxygène sera de 0,950 par expérience, et de 0,987 par le calcul. Celle de l'anhydride carbonique, beaucoup plus pesant que l'air, fut de 0,812. L'hydrogène carboné donna 1,322, et le gaz hydrogène 3,613, quantité à peu près égale à celle qu'aurait donnée le calcul. L'auteur a étudié l'influence du frottement même par des orifices très étroits, et a montré comment on pouvait faire abstraction de cette cause d'erreur. Parmi les
on pouvait faire abstraction de cette cause d'erreur. Parmi les applications que l'auteur a mentionnées, les principales ont eu pour but de reconnaître la présence dans les mines du feu grisou ou gaz hydrogène carbonisé, et de s'assurer de la qualité du gaz de l'éclairage. Comme plus le gaz est léger, plus il passera vite dans le vide, et que le gaz hydrogène carbonisé ou l'huile, qui est le plus dense, est aussi le plus éclairant, il serait aisé de construire un instrument qui mesurât cette vitesse, et partant à la fois la quantité et la qualité du gaz. La
la fois la quantité et la qualité du gaz. La troisième propriété des gaz, examinée par M. Graham, fut leur passage au travers de corps poreux, sous l'influence de la pression, ce qu'il appelle la transpiration des gaz. L'expérience se faisait dans une cloche de verre ouverte en haut et fermée par une lame de stuc. On faisait le vide dans l'appareil au moyen d'une bonne machine pneumatique, et la vitesse avec laquelle le gaz comprimé traversait le stuc était indiquée par l'éprouvette manométrique de la machine. La transpiration de l'air a été plus grande que celle de l'oxygène. L'acide
l'air a été plus grande que celle de l'oxygène. L'acide carbonique a passé plus facilement que l'oxygène et même que l'air, lorsque la pression n'était pas considérable. La transpiration de l'hydrogène est trois fois plus rapide que celle de l'oxygène. On trouve une application de ces expériences dans le passage des fluides au travers des corps poreux qui constituent l'action de l'endosmose et de l'exosmose, et elles permettent d'en faire espérer l'explication. On peut aussi faire de toutes les propriétés des gaz un utile emploi pour se rendre compte de plusieurs phénomènes météorologiques, et en particulier de la suspension sous
plusieurs phénomènes météorologiques, et en particulier de la suspension sous forme de nuages des masses de vapeurs aqueuses suspendues dans l'atmosphère. MARINE. Tableau numérique des bâtiments de la marine royale de France, aux principales époques, depuis le 17e jusqu'au 19e siècle. OBSERVATIONS. 1671 119 22 55 Guerre maritime et continentale. 1688 113 29 69 Soumission de Münster, soutenue par l'Espagne. 1690 120 26 74 Victoire de Béveziers, remportée par l'otaille sur les flottes unies d'Angleterre et de Hollande. 1692 151 35 101 Bataille de la Hogue. 1700 120 24 48 La France lutte contre presque toute l'Europe (Dernières années de
La France lutte contre presque toute l'Europe (Dernières années de Louis XIV). 1740 115 35 101 Guerre de la succession autrichienne, d'après Voltaire. 1750 6, 1758 Guerre dite coloniale, contre l'Angleterre. 1760 0-2 25 73 1770 61 57 77 1772 55 05 106 1775 51 48 150 Dernières années de Louis XVI. 1778 75 52 51 170 1779 78 09 117 204 Guerre d'Amérique. 1785 1791 82 73 155 245 1795 77 74 56 187 Guerre de la révolution. 1795 78 101 551 750 Dont 276 bateaux de flottille. 1800 40 56 457 571 Dont 277 bateaux de flottille. 1801
40 56 457 571 Dont 277 bateaux de flottille. 1801 52 46 450 528 1802 46 37 515 590 1804 51 51 187 209 Plus 13 vaisseaux et 18 frégates en construction. Guerre de l'empire. 1805 49 34 424 507 Plus les vaisseaux et 11 frégates en construction, non compris la flottille. 1806 39 52 257 508 Plus 12 vaisseaux et 16 frégates en construction. 1807 55 50 275 538 Plus 22 vaisseaux et 45 frégates en construction. 1808 45 52 277 352 Plus 20 vaisseaux et 17 frégates en construction. 1809 45 31 551 440 Plus 20 vaisseaux et
construction. 1809 45 31 551 440 Plus 20 vaisseaux et 11 frégates en construction. 1810 56 40 892 988 Compris les bateaux de flottille, plus 25 vaisseaux et 24 frégates en construction. 1811 57 59 932 1018 Plus 25 vaisseaux et 33 frégates en construction. 1812 64 58 741 815 Plus 33 vaisseaux et 41 frégates en construction et 140 bateaux de flottille. 1815 71 49 691 811 Plus 42 vaisseaux et 21 frégates en construction et 205 bateaux de flottille. 1814 69 51 618 758 Plus 50 vaisseaux et 19 frégates en construction et 208 bateaux de flottille. 1815
19 frégates en construction et 208 bateaux de flottille. 1815 55 51 500 592 Plus 30 vaisseaux et 9 frégates en construction. 1821 48 52 150 240 1850 55 40 215 286 1840 20 56 220 276 1845 23 30 246 299 Ses prologues d'ouverture seront bientôt les pièces les plus nombreuses de son répertoire. Cette fois le nouveau directeur a compris tout le mérite de son propre dévouement; il est entré là, résigné à son rôle, et, (ingenieux apologue que le public a sans doute compris aussi,) il est allé découvrir dans les catacombes de l'ancien théâtre la légende
allé découvrir dans les catacombes de l'ancien théâtre la légende de saint Genest, comédien comme lui, directeur comme lui, martyr comme lui. Espérons toutefois, en bons chrétiens de ce côté-ci de la Seine, que le nouveau saint Genest fera des miracles! En dehors de l'intérêt des allusions et de la circonstance, l'exhumation du vieux Théâtre a été accueillie à l'Odéon comme un début tout littéraire : cette tragédie-mystère a d'ailleurs été bien jouée. Le premier Théâtre-Français gagnera encore quelque sujet à la prochaine fermeture de sa succursale. En attendant, il a gagné à la dernière un jeune écrivain de grande
a gagné à la dernière un jeune écrivain de grande espérance : M. Émile Augier, fils et petit-fils d'auteurs. La Ciguë était un joli petit acte, bien écrit et inspiré du Timon de Shakespeare : Féline ou Un homme de bien contient aussi un acte charmant, un petit chef-d'œuvre dramatique ; malheureusement c'est le second d'un premier moins bien, et surtout il est suivi du troisième : desinil in piscem. Certainement M. E. Augier refera un jour ce troisième acte ; car il le peut, et il remerciera la critique d'avoir loué avec quelques réserves un talent appelé à de
d'avoir loué avec quelques réserves un talent appelé à de grands et durables succès. L'idée de sa pièce est-elle bien originale? oui, certainement, car le Joseph Surface de Sheridan que rappelle M. Féline, est un Tartuffe consommé, et M. Féline en est encore à chercher des capitulations de conscience. M. E. Augier a trouvé la seule originalité permise à notre jeune littérature, celle qui naît de l'étude des maîtres. Qu'il continue à étudier Shakespeare et Molière. Ses débuts rappellent les leurs ; son avenir nous semble assuré. En enregistrant le succès de M. E. Augier, nous devons faire la part
succès de M. E. Augier, nous devons faire la part des acteurs. M. Geffroy, M. Leroux et Mme Brohan ont débité très-facilement ce vers facile et franc qui mêle certaines hardiesses de mots à un tour élégant. Mais il y a quelque chose de plus à dire du jeu de Provost. Cet artiste a conquis désormais un rang parmi les grands comédiens de la scène française : il en a la tradition; mais il y ajoute son masque à lui et ses intentions personnelles toujours vraies, toujours heureuses. Le talent avec lequel il crée de nouveaux rôles est tout aussi
avec lequel il crée de nouveaux rôles est tout aussi remarquable que celui qu'il déploie dans les rôles de l'ancienne comédie. Molière ne le trouverait pas moins original que M. Scribe. La littérature hors du théâtre n'a guère fait parler d'elle ce mois-ci. Elle n'est pas morte cependant. Le feuilleton réimprime ses romans avant qu'ils soient finis. — Parmi les livres de circonstance, nous ne saurions en laisser passer aucun avant un petit volume qui s'intitule : Le livre des chemins de fer, construits, en constructions et projetés, ou Statistique générale de ces voies de communication en France ou à
générale de ces voies de communication en France ou à l'étranger. M. A. Le Goyt, l'auteur de cette encyclopédie en miniature de la locomotive, nous fait faire le tour du globe par terre en quelques heures. Il suit la vapeur partout où elle fume déjà ; il la précède partout où des rails seront un jour posés. Nous lui envions l'admirable périple qu'a dû faire sa propre imagination au milieu de ses chiffres; car ce petit livre est un livre de statistique. Nous le recommandons à tous ceux qui ont obtenu des primes sur leurs actions ou promesses d'actions ;
obtenu des primes sur leurs actions ou promesses d'actions ; nous le recommandons à ceux qui n'en ont pas obtenu, — aux uns comme agréable souvenir, aux autres comme vaste mine d'espérances. En statisticien consciencieux, M. Le Goyt termine son volume par la bibliographie de la matière. Il n'a oublié que la Bellemont Britannique, qui a cependant parlé quelquefois des nouvelles voies de communication. La poétique biographie de l'abbé de Rancé, par M. de Chateaubriand, a donné une nouvelle illustration au fameux réformateur de la Trappe. On sera curieux de lire le recueil de ses lettres que publie M. G.
lire le recueil de ses lettres que publie M. G. Gonod, bibliothécaire de la ville de Clermont-Ferrand. L'introduction est un excellent morceau de critique bibliographique. Les lettres elles-mêmes sont précieuses : nous y avons admiré surtout l'esprit de calme réflexion de ce réformateur, que bien des gens se figurent avoir été un enthousiaste insensé. Quelques pensées pieuses sont exprimées là aussi avec une noble simplicité. En somme, il y a dans ce recueil une étude morale du plus vif intérêt. Le Marabout de Sidi-Brahim, poème dédié à l'armée, par Mme L. Colet, suivi de la chanson des soldats d'Afrique, musique
L. Colet, suivi de la chanson des soldats d'Afrique, musique de H. Colet, professeur au Conservatoire. Chez Aubert. Mme Colet a célébré le dévouement de nos braves soldats, dans ces faits d'armes qui méritaient bien cette belle poésie. M. le baron Charles Dupin, dans la dernière séance de l'Académie des Sciences (10 nov.), a lu un mémoire sur les radés couvertes ou ports de refuge projetés sur la côte d'Angleterre qui fait face à la France. Ce mémoire est un document précieux pour la France, encore plus que pour l'Angleterre. REVUE BRITANNIQUE. Écrits britanniques contemporains. F. H. ALEXANDRE DE HUMBOLDT.
REVUE BRITANNIQUE. Écrits britanniques contemporains. F. H. ALEXANDRE DE HUMBOLDT. L'Angleterre, qui fournit au monde le plus grand nombre de voyageurs, et à la librairie le plus grand nombre de voyages, est un des pays où l'homme se prépare le plus mal à voyager. Trois systèmes ont envahi, chez nous, l'éducation publique, et pas un des trois ne dispose un jeune étudiant à parcourir, avec profit, les diverses contrées du monde. Au sortir d'Oxford, on a la tête farcie de poésies grecques ou latines, d'histoire ancienne, de commentaires classiques. On possède, sur le bout du doigt, la chronique scandaleuse de
possède, sur le bout du doigt, la chronique scandaleuse de l'Olympe, les chansons érotiques d'Athènes, les traditions mythologiques de l'Italie avant les Romains. On versifie une ode dans la langue d'Anacréon, une satire dans celle d'Horace. En revanche, on n'écrirait pas, en bon anglais courant, la relation de la plus simple promenade; et de toute la science universitaire le touriste ne recueille mince profit — que de pouvoir restituer quelques douteuses inscriptions sur un débris de tombeau, un fût de colonne, un fronton mutilé. Vient-on de Cambridge? On est en état de résoudre des équations cubiques aussi bien que Cardan;
état de résoudre des équations cubiques aussi bien que Cardan; on possède les logarithmes comme Napier lui-même; on expliquerait, mieux que Newton, les lois de l'astronomie physique, et on battrait La Grange en matière de calculs différentiels. Par malheur, le monde que l'on va parcourir n'est pas un monde algébrique, un monde géométrique, un amas de chiffres ou de lignes, de sections coniques, et d'infiniment petits. Du moins le public n'est-il pas habitué à l'envisager sous cet aspect, et il prend assez peu d'intérêt aux observations d'un voyageur qui a tout réduit, sur sa route, à d'arides calculs, à des