jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
Hauteur 2m,950. Volume environ 1860 litres = 48 fois celui d'une pompe et 26 fois celui du débit normal par seconde. Le niveau de l'air comprimé s'y maintient à la hauteur que l'on désire. A cet effet, des boîtes à clapets disposées dans les fonds des pompes arrières permettent aux pistons, par une simple manœuvre de volant, d'aspirer et de refouler de l'air. Un robinet fixé sur l'ajutage supérieur du niveau d'eau permet de réduire la couche d'air dans le cas où, accidentellement, elle serait devenue trop forte. Pour en revenir aux clapets, nous dirons qu'ils sont à anneaux étagés,
revenir aux clapets, nous dirons qu'ils sont à anneaux étagés, d'égal diamètre, sauf l'anneau supérieur qui est un peu plus petit. Ces clapets sont du système Thometzek et donnent une grande section de passage avec une très faible levée. De plus, ils offrent de grands passages de dégagement à l'eau, ce qui n'est pas le cas avec les clapets annulaires posés sur un même plan. Les siéges, ainsi que les clapets, sont en fonte ; ces derniers sont garnis de caoutchouc fixé par un cercle de fer et rivets en cuivre. Les clapets ne présentent aucune saillie, ni charnière ;
cuivre. Les clapets ne présentent aucune saillie, ni charnière ; des butoirs venus de fonte avec les siéges limitent leur course. Les siéges s'emboîtent les uns dans les autres sans aucun masticage ; ils sont, de même que les clapets, interchangeables. Les dimensions des clapets sont : Diamètre intérieur 275mm Grandes années . Diamètre extérieur 425mm Diamètre intérieur 150mm Petites années . Diamètre extérieur 300mm La levée pour tous les clapets n'est que de 8 millimètres. La section de passage que présente un clapet est de : Grand clapet (425 + 275) X 8 = 176cm² Petit » (300 +
+ 275) X 8 = 176cm² Petit » (300 + 150) X 8 = 113cm2 Or, les boîtes d'aspiration contenant 3 grands et 1 petit clapet, la section de passage totale est de (3 X 176) + 113 = 641cm2 Pour le refoulement, 2 grands et 1 petit clapet, soit (2 X 176) + 113 = 465cm2 On voit que ces sections sont supérieures à celles des tuyaux respectifs de 275 et 225 millimètres de diamètre, dont les sections sont 594 et 397cm2, soit environ 0,9 celle des clapets. Nous ajouterons que les siéges, boîtes à clapets et couvercles sont
ajouterons que les siéges, boîtes à clapets et couvercles sont disposés et construits de façon à éviter tout cantonnement d'air, cause ordinaire des bruits et chocs dans les clapets. Des robinets et tuyaux ad hoc permettent de mettre en communication la conduite de refoulement avec celle d'aspiration, et de faire ainsi le remplissage des tuyaux et l'amorçage des pompes. Chaque couple de pompes a son tuyau d'aspiration dans le puits qui est situé en dehors du local des machines, à une distance de 14m,250 de l'axe du réservoir d'eau. Dans le puits, et reposant sur des poutrelles en fer, sont
le puits, et reposant sur des poutrelles en fer, sont placées des boîtes à clapets de retenue de même construction que celles d'aspiration des pompes. Des robinets placés au bas de ces boîtes permettent d'effectuer la vidange des tuyaux d'aspiration, qui sont munis à leur partie inférieure d'une crépine en tôle avec trous de 5 millimètres, et d'une deuxième boîte à 6 clapets de retenue rectangulaires. Il nous reste à mentionner quelques chiffres d'un essai provisoire qui a été fait quatre semaines après la mise en train des machines. Cet essai avait principalement pour but de se rendre compte du
essai avait principalement pour but de se rendre compte du rendement des pompes. Comme le château d'eau n'était pas achevé, on a installé à proximité des pompes une cuve en bois avec déversoir Poncelet en tôle à arrêtes vives. Sur le tuyau de refoulement de la ville fut branché un tuyau de 200 millimètres, dont l'extrémité débouchant dans la cuve a été disposée de façon à recevoir 20 robinets de 25 millimètres d'ouverture qui, réglés à la main, ont servi à obtenir le régime de pression normal dans le réservoir d'air des pompes. La largeur de la cuve de jaugeage
d'air des pompes. La largeur de la cuve de jaugeage 1 m, 500 et du déversoir 0 m, 600 La hauteur de la lame d'eau observée pendant l'essai au-dessus du déversoir et à 1 mètre en arrière, 0 m, 170 Le volume moyen engendré par un piston 0,03904 Le nombre de pistons égaux 4 Le nombre de tours de machines par minute pendant l'essai 30,86 Le volume d'eau fourni en mètres cubes par seconde Le débit théorique est 0,0803 Le volume d'eau fourni réellement par les pompes, en employant la formule Q = F 2/3 1t V 2 g h
formule Q = F 2/3 1t V 2 g h et dans laquelle F = b h et 1t — 0,397 est égal à 0,0741. Mais dans ce volume d'eau de 0,0741 passant par le déversoir, n'est pas comprise celle de condensation prise sur la conduite de refoulement et qui a été jaugée en le faisant passer dans une bâche contenant 500 litres. Ce volume, divisé par le nombre de secondes qu'il a fallu pour remplir la cuve, a donné 0,0055 Soit un débit total 0,8059 79,6 Le rendement des pompes est donc de 0,98 chiffre bien supérieur à celui
pompes est donc de 0,98 chiffre bien supérieur à celui que nous avions prévu et qui est dû principalement au fonctionnement et à l'étanchéité parfaite des clapets. La pression moyenne au réservoir d'air ayant été de 51 m, 000 La distance de l'axe des pompes au manomètre 0 m, 94.0 La hauteur d'aspiration 5 m, 300 La hauteur d'élévation totale a été 57 m, 240 et par suite le travail en chevaux en eau élevée : La formule de Braschmann Q = (0,3838 + 0,0386) B + 0,00052 h) & h ./-v 2 gh donne un débit un peu supérieur,
h ./-v 2 gh donne un débit un peu supérieur, soit 0,8075. La durée de l'essai a été de 6 heures 24 minutes. Des diagrammes relevés de 15 en 15 minutes ont donné pour les machines à vapeur un travail de : Machine de gauche 38,2 chevaux indiqués » droite 40,2 » Ensemble 78,4 » En admettant un coefficient de 0,9 pour les machines à vapeur, le travail sur l'arbre de celle-ci devient 78,4 X 0,9 = ... 70,56 Le rapport du travail effectif des machines au travail en 60,5 0,85 eau élevée est donc = 0,80 Le rapport du
0,85 eau élevée est donc = 0,80 Le rapport du travail indiqué des machines au travail en eau élevée est de 60,5 0,77 Comme cet essai a été fait de suite après la mise en train des machines, nous ne donnerons que pour mémoire la consommation de vapeur, qui a été de 8,504 par cheval indiqué et par heure. La consommation de houille a été par mètre cube d'eau élevée à 57 m, 240 de hauteur : 0,398 houille brute avec 15 % de scories, 0,8350 houille nette humide, Nous joignons à la présente note des diagrammes de machines et
joignons à la présente note des diagrammes de machines et de pompes, ainsi que trois dessins de l'installation, savoir : 1° Elévation des machines et pompes ; 2° Plan des machines et pompes ; 3° Elévation de l'installation générale et des puits. PLI CACHETÉ n° 55 1 déposé par M. E. NOELTING le 1er juin 1881 et ouvert dans la séance du 29 octobre 1884. SUR QUELQUES MATIÈRES COLORANTES AZOÏQUES NOUVELLES. La thioaniline C_2, NH_2 en traitant en solution acide par le nitrite de soude, donne un dérivé diazoïque décrit il y a quelques années par M. Krafft. J'ai constaté,
il y a quelques années par M. Krafft. J'ai constaté, ainsi que la théorie le faisait d'ailleurs prévoir, qu'en faisant réagir ce corps sur les phénols ou leurs dérivés sulfoniques, en solution alcaline, on obtient des matières colorantes de la famille azoïque. Tandis que l'aniline, avec l'acide bisulfoné du naphtol, ne donne qu'un orangé, la thioaniline, dans les mêmes conditions, fournit un ponceau aussi bleuâtre que les ponceaux RRR de Meister, Lucius et Brüning. Ce changement de nuance, dû à la présence du soufre dans la molécule, me parait présenter un certain intérêt. Je ne sais pas encore si ces
un certain intérêt. Je ne sais pas encore si ces dérivés pourront trouver des applications industrielles. La diamidosulfobenzide C_2, NHC > so 2 C_2. NH_2 dans les mêmes conditions, ne donne qu'un orangé, tandis que la benzidine fournit un violet brunâtre analogue au bordeaux de Meister, Lucius et Brüning. Ces corps ont une constitution tout à fait analogue, ainsi que les formules suivantes : 1) C_6H_4 N = N(C_6H_5) (SO_2H)_2 orangé (Meister, Lucius et Brüning). c_6H_4 N = N(3 C_6H_5, OH (SO_2H)_2 orangé (Noelting). C_6H_4 N = N(3 C_6H_5, OH (SO_2H)_3 ponceau (Noelting.) C_6H_4 N = N-(3 C_6H_5 OH (SO_2H)_2
(SO_2H)_3 ponceau (Noelting.) C_6H_4 N = N-(3 C_6H_5 OH (SO_2H)_2 violet-bordeaux (Noelting). Je mentionnerai enfin que l'acide bisulfonique de la benzidine C_6H_4(NH_2)_2(SO_2H)_2 diazoté donne, avec le naphtol un beau ponceau. On voit ici encore l'influence qu'exerce la position et le nombre des groupes SO_2H sur la nuance du composé. Ces essais ont été faits dans le courant de l'année 1880. PLI CACHETÉ n° 528 déposé par M. E. NOELTING le 1er juin 1881 et ouvert dans la séance du 29 octobre 1884. SUR UNE MATIÈRE COLORANTE VIOLETTE DÉRIVÉE DU PARAMIDOPHÉNOL. M. Lauth a obtenu des matières colorantes violettes en traitant
M. Lauth a obtenu des matières colorantes violettes en traitant des para-diamines de la benzine et du toluol par l'hydrogène sulfuré et le perchlorure de fer. Depuis on a préparé des colorants bleus avec ces mêmes amines, dont un ou deux atomes d'hydrogène sont substitués par des radicaux alcooliques. J'ai constaté que le paramidophénol traité de la même manière se convertit aussi en un colorant violet, Il est probable que d'autres paramidophénols montrent des réactions analogues, mais je n'ai encore pu constater le fait, faute de matières premières. PLI CACHETÉ n° 550 déposé par M. E. NOELTING le 1er juin
n° 550 déposé par M. E. NOELTING le 1er juin 1881 et ouvert dans la séance du 29 octobre 1884. SUR LES ISOBUTYLANILINES. En faisant réagir le bromure d'isobutyle sur l'aniline à 100°, ou l'alcool isobutylique sur le chlorhydrate de cette base, à température élevée (200°), on obtient, suivant les proportions des ingrédients employés, la mono- ou diisobutylaniline. Réservant la description de cette dernière pour plus tard, je mentionnerai quelques réactions du monodérivé. Il bouillonne entre 230 et 235°. Son dérivé acétylique bouillonne entre 260-265° et se présente sous forme d'une huile qui n'a pas encore cristallisé. En le nitrant,
d'une huile qui n'a pas encore cristallisé. En le nitrant, on obtient la nitrobutylacétanilide en beaux cristaux blancs. Par réduction avec l'étain et l'acide chlorhydrique, il se forme la monobutylparaphénylènediamine, avec élimination du groupe acétylique. Cette base, traitée en solution acide par un sulfure alcalin, puis par le perchlorure de fer, fournit une matière colorante bleue soluble dans l'eau, appartenant à la famille des colorants découverts par M. Lauth et donnant des nuances se rapprochant du bleu méthylène. Par ce procédé j'entends me réserver la priorité de l'application de l'alcool isobutylique à la préparation de la mono- et dibutylaniline, ainsi
isobutylique à la préparation de la mono- et dibutylaniline, ainsi que de l'emploi de ces bases à la production de matières colorantes. NOTE sur l'acide pyridinodicarbonique, par MM. E. NOELTING et AUG. COLLIN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, L'acide pyridinodicarbonique, qui se forme par oxydation de la quinoline avec le permanganate de potasse, a les deux groupes carboxyliques en ortho ; d'après cela on peut le considérer comme un acide phtalique dans lequel un des groupes CH est remplacé par de l'azote : Comme l'acide phtalique, il se combine avec les phénols. Quand on le chauffe avec le phénol
avec les phénols. Quand on le chauffe avec le phénol et l'acide sulfurique à environ 120°, il se forme un produit de condensation qui se dissout dans les alcalis avec coloration rouge, comme la phénolphtaléine. Avec la résorcine il se condense déjà sans addition d'un corps déshydratant à une température d'environ 200° et donne un produit qui ressemble en tout à la fluorescéine. Avec le brôme, ce corps donne une matière colorante rouge, ayant les propriétés de l'eosine. Dans cette réaction, une grande partie de l'acide est décomposée en acide carbonique et acide nicotique. NOTE sur la formation de bleu
carbonique et acide nicotique. NOTE sur la formation de bleu au moyen de la rosaniline, par MM. E. NOELTING et AUG. COLLIN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, On sait que non seulement l'aniline, mais aussi l'ortho- et la para-toluidine donnent, avec la rosaniline et l'acide benzoique, du bleu quand on chauffe le mélange à une température d'environ 180°. Nous avons trouvé que la métatoluidine se comporte d'une manière analogue. En chauffant 1 gramme de rosaniline avec 5 grammes de métatoluidine et 5 gr 5 d'acide benzoique, on obtient une matière colorante bleue, cristalline, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool.
matière colorante bleue, cristalline, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool. Avec l'acide sulfurique, elle donne des acides sulfoniques. L'anaphtylamine et la rosaniline donnent du violet; mais avec la β-naphtylamine on obtient dans les mêmes conditions du bleu. En général, les deux naphtylamines se comportent différemment dans beaucoup d'autres réactions. Dans la préparation du bleu en grand, on emploie, comme on sait, comme dissolvant un grand excès d'aniline qui, en partie, est régénérée. Nous avons fait plusieurs essais ayant pour but de remplacer l'aniline par un corps meilleur marché. Le phénol ne donna pas de résultats; un essai avec une molécule
ne donna pas de résultats; un essai avec une molécule de rosaniline, trois molécules d'aniline et de l'acide benzoique, chauffés en solution dans le phénol, ne donna qu'un violet; mais en remplaçant le phénol par la naphtaline, on obtient facilement un bleu. Quand la réaction est finie, on verse dans de l'acide chlorhydrique dilué, on distille la naphtaline avec la vapeur d'eau et on obtient un résidu qui se compose du chlorhydrate de triphénylrosaniline brut. Mais des essais en grand, faits par un fabricant de couleurs de nos amis, montrèrent que le procédé ne présentait pas d'avantages au point de
que le procédé ne présentait pas d'avantages au point de vue industriel. NOTE SUR LES AZYLINES, PAR M. E. NÖLTING. Séance du 29 octobre 1884. MESSIEURS, MM. Lippmann et Fleissner ont obtenu par l'action de l'oxyde azotique, NO, sur les amines tertiaires, diméthylaniline, diéthylaniline, etc., une série de bases, qu'ils considèrent comme des dérivés tétra-substitués au diamidoazobenzol symétrique, C6H4(NH2)2=N=NC6H4(NH2), et qu'ils désignent sous le nom général d'azylines. Ainsi le dérivé de la diméthylaniline, la tétraméthylazyline, aurait la formule : C6H4N(CH3)2N=N C6H4N(CH3)2 Les propriétés et les transformations de ces bases rendent l'hypothèse de MM. Lippmann et Fleissner extrêmement probable. J'ai essayé,
l'hypothèse de MM. Lippmann et Fleissner extrêmement probable. J'ai essayé, en collaboration avec M. Otto Kohn, de réaliser une autre synthèse des azylines qui ne puisse laisser aucun doute sur leur constitution. Si la formule des savants autrichiens était exacte, on devait en effet pouvoir obtenir les azylines par l'action des dérivés disubstitués asymétriques de la paraphénylène-diamine diazotée sur les amines tertiaires d'après l'équation : Monochlorhydrate de la diméthylamidophényl-azo-diméthylaniline (Tétraméthylazyline). L'expérience a réalisé nos prévisions; seulement le rendement, au lieu d'être théorique, comme il l'est en général, dans les réactions des dérivés diazoïques sur les amines ou les phénols, a
des dérivés diazoïques sur les amines ou les phénols, a été assez faible, parce qu'à côté du produit principal il se forme des matières goudronneuses qui le souillent et dont on ne peut le débarrasser que par des cristallisations répétées, accompagnées naturellement de perte de matière. Les proportions employées étaient les suivantes : A 10 grammes de chlorhydrate de diméthylparaphénylène-diamine, dissous dans environ 20 centimètres cubes d'eau et additionnés de 1,7 d'acide chlorhydrique à 1,19, furent ajoutés à 0° : 3gr 3 de nitrite de soude en solution aqueuse concentrée. Le mélange, après avoir été abandonné pendant environ une heure,
Le mélange, après avoir été abandonné pendant environ une heure, toujours à basse température, pour laisser le dérivé diazoïque se former entièrement, fut versé dans une solution de : 5gr,8 de diméthylaniline dans environ 40 à 50 centimètres cubes d'acide acétique cristallisable. On laisse reposer quelque temps, puis on ajoute un peu d'acétate de soude et de l'eau en excès. Il se précipite une masse cristalline qu'on purifie par des cristallisations répétées dans la benzine. On obtient alors une base en aiguilles rouges-brunâtres et montrant tous les caractères de la tétraméthylazyline de MM. Lippmann et Fleissner. Son point de fusion
tétraméthylazyline de MM. Lippmann et Fleissner. Son point de fusion est situé entre 262 et 265°. L'analyse du chloroplatinate confirme la formule supposée. Théorie pour Expérience. [C4H4N4, N = N. C6H12N4, (HCl), PtCl6. Platine 28,65 28,48. La tétraméthylazyline a été obtenue aussi par MM. Nödling et Baumann par l'action de l'iodure de méthyle sur la diméthylazyline, C6H12N4NH2N==N C6H4N, N lors d'un travail entrepris à un tout autre point de vue et qui sera publié prochainement. Ce dernier mode de formation est une nouvelle confirmation de la formule. D'après notre méthode, on peut préparer toute une série d'azylines contenant soit quatre
on peut préparer toute une série d'azylines contenant soit quatre fois le même radical dans les deux groupes amides, soit des radicaux différents ; mais nous n'avons pas l'intention de poursuivre ce sujet, étant occupés par d'autres recherches. Remarquons encore en terminant que les azylines sont isomères des chrysoïdines, dont le prototype, a été découvert en 1875 presque simultanément par MM. Witt et Caro. L'aziline type a été obtenue pour la première fois par M. Mixter en traitant la paranitracétanilide par la poudre de zinc en présence d'alcali et faisant bouillir avec l'acide chlorhydrique la diacétylaziline ainsi obtenue. M. Nietzki
bouillir avec l'acide chlorhydrique la diacétylaziline ainsi obtenue. M. Nietzki l'obtient par l'action de la monacétylparaphénylènediamine diazotée sur l'aniline et désacétylation. Enfin MM. Nödling et Binder3 la préparent récemment par réduction du paranitro-amido azobenzol. Comme les chrysoïdines, les azylines possèdent des propriétés tinctoriales, mais leur mode de préparation étant plus compliqué et plus coûteux, elles n'ont aucune chance de jouer un rôle dans l'industrie. ' Berichte XVI (1883), 2927. 8 Berichte XVII (1884), 343. Ce travail paraîtra prochainement au Bulletin. NOTE sur la transformation directe des amines primaires en phénols mononitrés, par MM. E. Nödling et E. Wild Séance du
mononitrés, par MM. E. Nödling et E. Wild Séance du 29 octobre 1884. MESSIEURS, Lors de ses classiques recherches sur les dérivés diazoïques, M. Griess démontra qu'en les faisant bouillir avec l'acide nitrique on pouvait obtenir des phénols binitrés. Cette réaction a été étudiée par son auteur et depuis par divers autres chimistes et a même reçu des applications industrielles. Ainsi l'aniline fournit le binitrophénol, la naphthalène l'aniline le binitronaphtol, les deux toluidines (ortho et para) les binitrocrésylols, etc. Jusqu'à présent on n'avait jamais obtenu de dérivés ni plus ni moins nitrés. Il nous a paru probable qu'en variant les
moins nitrés. Il nous a paru probable qu'en variant les conditions de l'expérience on pourrait aussi obtenir des phénols mononitrés ; l'expérience a confirmé nos prévisions. En effet, en chauffant avec de l'eau les nitrates de diazobenzol, des diazotoluidines (ortho et para) et de l'a-naphtylamine, ou plus simplement les sulfates des diazo dérivés en question avec une molécule d'acide nitrique, nous avons obtenu deux mononitrophénols, deux mononitrocrésylols et un mononitronaphtol. Dans le cas de la paratoluidine le rendement est même très satisfaisant, de sorte que cette méthode est la meilleure s'il s'agit de se procurer rapidement le mononitroparacrésylol. Pour toutes
s'il s'agit de se procurer rapidement le mononitroparacrésylol. Pour toutes les amines le mode opératoire a été le même, de sorte que nous nous contenterons de le décrire une seule fois en détail. Transformation de l'aniline en mononitrophénol On dissout Aniline 93 grammes dans Acide sulfurique à 66° Be.. 150-200 grammes et Eau 2 litres On y ajoute en refroidissant avec de la glace Nitrite de soude 69 grammes en solution aqueuse ; on laisse reposer quelque temps puis on ajoute Acide nitrique à 1.335.... 119 grammes (correspondant à 63 grammes de HNO3 pur) et on chauffe au réfrigérant à
grammes de HNO3 pur) et on chauffe au réfrigérant à reflux jusqu'à ce que tout dégagement d'azote ait cessé. On retourne alors le réfrigérant et on distille l'orthonitrophénol avec la vapeur d'eau. Du résidu on retire le paranitrophénol par l'eau bouillante et on le purifie d'après la méthode usuelle. Il ne paraît pas s'être formé le métanitrophénol, du moins nous n'avons pas réussi à en déceler la présence. La réaction peut s'exprimer par l'équation suivante : Le rendement n'est pas considérable; on obtient environ 20 grammes d'ortho et 15 grammes de paranitrophénol; le reste de l'aniline est transformé en produits
de paranitrophénol; le reste de l'aniline est transformé en produits goudronneux. La préparation des deux nitrophénols au moyen du phénol même, est donc plus avantageuse. Depuis ce temps nous avons fait répéter l'expérience à plusieurs reprises au laboratoire de l'École de chimie. Avec un peu d'habitude on obtient de très bons rendements. Paratoluidine En opérant absolument comme il a été indiqué ci-dessus, mais prenant 107 grammes de paratoluidine à la place de 93 grammes d'aniline, il distille avec les vapeurs d'eau le nitrocrésylol qu'on purifie par cristallisation dans l'alcool. On en obtient jusqu'à 75 grammes. C'est le métanitroparacrésylol C6H3(CH3)(OH)(NO2) (1)
en obtient jusqu'à 75 grammes. C'est le métanitroparacrésylol C6H3(CH3)(OH)(NO2) (1) (4) (3) fusible à 33.5 qu'on obtient. Dans le résidu nous n'avons pas trouvé le second isomère, mais à côté de matières goudronneuses seulement un peu de binitrocrésylol. Orthotoluidine Avec les vapeurs distille le nitro orthocrésylol C6H3(CH3)(OH)(NO2) 1 2 3 fusible à 69°.5. Dans le résidu nous avons trouvé un peu de dérivé binitré, mais non l'isomère 1.2.5. Le rendement était moindre que pour la paratoluidine ; l'essai n'a d'ailleurs été fait que deux fois. Naphtylamine Par distillation avec la vapeur d'eau nous avons obtenu le nitronaphtol C10H6(OH)(NO2) (1) (2)
vapeur d'eau nous avons obtenu le nitronaphtol C10H6(OH)(NO2) (1) (2) fusible à 164° que nous avons identifiée par l'analyse de son sel de baryum Théorie pour Expérience (C10H6(N2O2)2 Ba + 3 H2O H2O (3 molécules) 10.52 10.48 % Ba pour le sel anhydre.... 29.21 29.02 % Le rendement était très faible. Le résidu de la distillation ne contenait que des produits goudronneux dont nous n'avons pu isoler de mononitro naphtol isomère. CORRECTION ### On laisse reposer quelque temps, puis on ajoute un peu d'acétate de soude et de l'eau en excès. Il se précipite une masse cristalline qu'on purifie par
excès. Il se précipite une masse cristalline qu'on purifie par des cristallisations répétées dans la benzine. On obtient alors une base en aiguilles rouges-brunâtres et montrant tous les caractères de la tétraméthylazyline de MM. Lippmann et Fleissner. Son point de fusion est situé entre 262 et 265°. L'analyse du chloroplatinate confirme la formule supposée. Théorie pour Expérience. [C4H4N4, N = N. C6H12N4, (HCl), PtCl6. Platine 28,65 28,48. La tétraméthylazyline a été obtenue aussi par MM. Nödling et Baumann par l'action de l'iodure de méthyle sur la diméthylazyline, C6H12N4NH2N==N C6H4N, N lors d'un travail entrepris à un tout autre point de