jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
120-121°. Il est facilement soluble dans l'alcool froid, l'éther et la benzine. Les alcalis et l'acide chlorhydrique à chaud régénèrent la combinaison primitive; l'acide chlorhydrique froid est sans action. Phényl-azo-acétylo-orthocrésylol Obtenu en chauffant le corps azoïque avec l'anhydride acétique ou le chlorure d'acétyle ; il forme, quand on le cristallise dans l'alcool dilué, de belles tables jaunes qui fondent à 81-82°. Il est assez facilement soluble dans l'alcool froid, l'éther, le chloroforme et les hydrocarbures aromatiques. Il n'est que difficilement saponifié par les carbonates, plus facilement par les alcalis dilués et l'acide chlorhydrique alcoolique. Théorie pour Expérience. C19H18N4O3 N, 11.02
et l'acide chlorhydrique alcoolique. Théorie pour Expérience. C19H18N4O3 N, 11.02 11.05% Phényl-azo-benzoylo-orthocrésylol Il forme de petites aiguilles jaunes du pf. 100-111°; il est difficilement soluble dans l'alcool froid, facilement dans l'alcool bouillant, ainsi que dans l'éther, le chloroforme et l'acétone. Les carbonates ne l'attaquent pas du tout, les alcalis difficilement. Théorie pour Expérience. C20H16N4O2 N 8.86 8.86% Parasulfo-phényl-azo-orthocrésylol On l'obtient de la même manière que la combinaison analogue du paracrésylol. L'acide libre cristallise dans l'eau acidulée en petites aiguilles rouge-brunâtre, qui sont difficilement solubles dans l'eau froide, facilement dans l'eau bouillante, presque pas solubles dans l'alcool. Sel de sodium acide
bouillante, presque pas solubles dans l'alcool. Sel de sodium acide Il forme de belles paillettes jaunes, assez facilement solubles même dans l'eau froide, qui perdent leur eau de cristallisation à 120°. Théorie pour Expérience. C9H8N4NaO4S + 2H2O H2O 10.28 10.54% Na 7.31 7.25% Sel de baryum acide Il cristallise en petites aiguilles jaunes, presque insolubles dans l'eau froide, difficilement solubles dans l'eau bouillante. Théorie pour Expérience. (C3H11N2SO3)2Ba 3 H2O H2O 6.98 6.68% Ba 17.66 17.83% Réduction des combinaisons de l'azo-ortho-crésylol. Comme dans l'orthocrésylol, la position para est libre, nous pouvions nous attendre à obtenir par réduction des combinaisons azoïques un
nous attendre à obtenir par réduction des combinaisons azoïques un amidocrésylol, dans lequel le groupe amide se trouve en para vis-à-vis de l'hydroxyle. Pour l'acide sulfonique, nous avons fait l'essai en opérant sur d'assez grandes quantités et nous avons isolé et purifié l'amidocrésylol comme nous l'avions fait pour la combinaison correspondante du paracrésylol. Il cristallise dans la benzine en petites aiguilles blanches qui fondent à 172-173°; par sublimation nous l'avons aussi obtenu en aiguilles et le point de fusion monta jusqu'à 174-175°. Il est assez facilement soluble dans l'alcool et l'éther, plus difficilement dans l'eau et les hydrocarbures. Avec l'acide
l'éther, plus difficilement dans l'eau et les hydrocarbures. Avec l'acide chromique on obtient de la toluquinone du pf. 67-68°, ce qui prouve que le groupe amide est dans la position para vis-à-vis de l'hydroxyle. On obtient le même amidocrésylol par réduction du nitroso-orthocrésylol (voir la note suivante), pour lequel nous avons prouvé d'une autre manière la position para du groupe nitroso. On l'obtient en précipitant une solution éthérée de la base par l'acide chlorhydrique gazeux ; il forme une poudre blanche cristalline qui est facilement soluble dans l'eau et l'alcool. Avec le chlorure ferrique il ne donne pas de coloration,
Avec le chlorure ferrique il ne donne pas de coloration, ce qui le distingue du dérivé isomère du paracrésylol. En chauffant la solution, on obtient de la toluquinone. Théorie pour Expérience. C6H5NO2OHC13H4O2ONCl 22.24 22.35 % III. Combinaisons azoïques du métacrésylol. En faisant réagir le chlorure de diazobenzol sur une solution alcaline de métacrésylol, on obtient un précipité insoluble et une solution fortement colorée que nous avons traités comme pour l'orthocrésylol. Le précipité était principalement formé de la combinaison disazoïque, tandis que le corps azoïque simple fut précipité de la solution au moyen d'un acide et ensuite purifié de la manière
au moyen d'un acide et ensuite purifié de la manière usuelle. Le phényl-azo-métacrésylol cristallise dans la ligroïne en belles aiguilles jaunes qui fondent à 109°. Dans l'alcool il est déjà facilement soluble à froid; l'éther, le chloroforme et les hydrocarbures le dissolvent également bien. Il forme des sels jaune-rouge avec les alcalis et l'ammoniaque dilué ; il ne décompose pas les carbonates. Théorie pour Expérience. C13H10N4O2S 73.58 73.37 % H 5.66 6.02 % N 13.21 13.15 % Sulfo-orthocrésyl-azo-métacrésylol Il se prépare comme d'ordinaire avec la combinaison diazoïque de l'acide sulfonique de l'orthotoluidine de MM. Nevile et Winther et le métacrésylol.
de l'orthotoluidine de MM. Nevile et Winther et le métacrésylol. L'acide libre forme de petits cristaux rouge-brunâtre avec reflet violet; il est facilement soluble dans l'eau froide, plus difficilement dans l'alcool à froid, mais assez facilement à chaud. Il forme de petites aiguilles jaunes qui sont facilement solubles dans l'eau. Il est anhydre. Théorie pour Expérience. C13H9N3O4SNa Na 7.01 6.94 % Il forme des paillettes jaunes, presque insolubles dans l'eau froide, plus facilement solubles dans l'eau bouillante. Théorie pour Expérience. (C13H10N4O4)2 Ba Ba 18.34 18.17 % Les combinaisons azoïques de l'ortho et du métacrésylol teignent la soie et la laine
l'ortho et du métacrésylol teignent la soie et la laine en jaune-orange. Réduction des combinaisons azoïques du métacrésylol. Par réduction et purification nous avons obtenu un amido-métacrésylol qui cristallise dans la benzine en mamelons blancs fondant à 151°. En l'oxydant avec l'acide chromique, on obtient de la toluquinone (pf. 67-68°). Il a donc la constitution suivante : et dans les combinaisons azoïques du métacrésylol, le groupe azoïque est de même en para vis-à-vis de l'hydroxyle. Comme nous l'avons mentionné, cette combinaison forme le produit principal du précipité insoluble dans les alcalis, obtenu par l'action du chlorure de diazobenzol sur le
alcalis, obtenu par l'action du chlorure de diazobenzol sur le métacrésylol; on l'isole de ce précipité comme on l'a fait pour le dérivé correspondant de l'orthocrésylol. On l'obtient directement en versant deux molécules de diazobenzol dans une solution alcaline de métacrésylol. Il cristallise dans l'alcool en paillettes ou en mamelons rouge-brun qui fondent à 149°. Dans ce cas le point de fusion de la combinaison disazoïque est situé plus haut, tandis que pour le phényl et l'orthocrésylol les combinaisons azoïques simples fondent à une température plus élevée. Il est difficilement soluble dans l'alcool à froid, plus facilement dans l'alcool bouillant,
soluble dans l'alcool à froid, plus facilement dans l'alcool bouillant, de même dans l'éther, le chloroforme et la benzine. La potasse caustique diluée ne le dissout qu'à chaud. Théorie pour Expérience. C19H16N4O4 C 72.15 72.31 % H 5.06 5.42 % N 17.72 17.89 % La combinaison acétylée cristallisa dans l'alcool dilué en petites aiguilles jaune-brunâtre fondant à 156-157°. Constitution des dérivés disazoïques du phénol et des crésylols. La position du second groupe azoïque dans le phényl-disazophénol était jusqu'à présent inconnue. Par réduction on devait obtenir un diamidophénol, et en comparant celui-ci avec les diamidophénols connus, on pouvait obtenir des renseignements
celui-ci avec les diamidophénols connus, on pouvait obtenir des renseignements sur sa constitution. Les diamido-phénols sont très décomposables, mais il était à prévoir que leurs éthers montreraient une plus grande stabilité. Les éthers alcooliques, de même que les éthers acides des phénols amidés, se comportent dans leurs réactions comme les aminés. Comme un des groupes azoïques se trouve en para vis-à-vis de l'hydroxyle, aussi bien dans le phénol que dans les deux crésylols, le second groupe azoïque ne peut se trouver qu'en ortho ou méta vis-à-vis de ce premier groupe azoïque, et suivant qu'il revient au phényl-disazo-phénol la formule I
azoïque, et suivant qu'il revient au phényl-disazo-phénol la formule I ou II, les éthers diamido-phénoliques obtenus avec ses éthers doivent se comporter comme des méta ou des ortho-diamines. L'essai décida en faveur de la première formule. Phényl-disazo-méthylphénol (C6H5 N = N)2 CH3OCH3. Il fut préparé en dissolvant 3 grammes de phényl-disazo-phénol dans environ 20 cc3 d'alcool absolu, ajoutant 4 gr. de potassium et, après que le dégagement d'hydrogène eût cessé, 2 gr. à 2gr,5 d'iodure de méthyle. Quand la réaction fut achevée en chauffant pendant plusieurs heures au bain-marie et l'alcool évaporé, le résidu fut lavé à l'eau pour le
l'alcool évaporé, le résidu fut lavé à l'eau pour le débarrasser de l'iodure de potassium et ensuite cristallisé de la ligroïne en ajoutant un peu de noir animal. On obtient de cette manière des mamelons jaunes, difficilement solubles dans l'alcool froid, facilement dans l'alcool bouillant, dans l'acétone, le chloroforme, l'éther et la benzine. Le point de fusion est à 110°. En chauffant avec les alcalis, on régénère le phényl-disazophénol. Théorie pour Expérience. C19H16N4O4 N 17.72 17.89 % 39% Phényl-disazo-acétylophénol (C6H5-N=N).2C9H9O2 On l'obtient en chauffant pendant plusieurs heures le phényl disazophénol avec l'anhydride acétique et l'acétate de soude. Il cristallise dans
avec l'anhydride acétique et l'acétate de soude. Il cristallise dans l'alcool en petites aiguilles jaunes fondant à 116°, aisément solubles dans l'alcool, l'éther, le chloroforme et la benzine. Il est facilement saponifié par les alcalis ou l'acide chlorhydrique alcoolique, les carbonates ne le saponifient que difficilement. Théorie pour Expérience. 16.28 16.40% Phényl-disazo-benzoylophénol (CH3 N=N)2 C6H3 OC7H5O. On le prépare au moyen du corps disazoïque et du chlorure de benzoyle. Il cristallise de l'alcool dans lequel il est difficilement soluble à froid, en petites aiguilles jaunes fondant à 138-139°, difficilement saponifiables par les alcalis. Réduction des combinaisons disazoïques. Pour éviter tout
par les alcalis. Réduction des combinaisons disazoïques. Pour éviter tout danger de saponification, les éthers des combinaisons disazoïques furent dissous à froid dans l'acide acétique glacial et réduits avec la poudre de zinc en évitant tout échauffement; la solution fut ensuite étendue d'eau, filtrée de la poudre de zinc et soumise ensuite aux réactions des diamines. La présence de la base primaire n'empêche pas les réactions des méta-diamines (non plus que la plupart de celles des para-diamines). En ajoutant du nitrite à la solution acidulée de quelques gouttes d'acide chlorhydrique, il y eut coloration brune; avec le chlorure de diazobenzol
il y eut coloration brune; avec le chlorure de diazobenzol coloration orange, et enfin précipité orangé (chrysoïdine) avec la nitrosodiméthylaniline, ou mieux, avec la diméthylphénylènediamine et un agent oxydant la réaction colorée de M. Witt. Ces réactions sont absolument caractéristiques pour des diamines, les acides diamidés et les éthers des "diamido-phénols", dans lesquels les groupes amides se trouvent en position méta l'un vis-à-vis de l'autre. Les trois éthers du phényl disazophénol, de même que les dérivés acétylés des deux disazocrésylols donnèrent absolument les mêmes réactions, de sorte qu'on est bien en droit d'attribuer à tous ces corps une constitution analogue.
en droit d'attribuer à tous ces corps une constitution analogue. Comme le paracrésylol ne donnait pas de combinaison disazoïque, il faut admettre que deux groupes azoïques ne peuvent pas se placer en ortho vis-à-vis de l'hydroxyle. NOTE sur le nitrosoorthocrésylol, par MM. E. NÖLLTING et O. KOHN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, On obtient le nitrosoorthocrésylol facilement d'après le procédé que MM. Stenhouse et Grove1 ont indiqué il y a quelques années pour la préparation des dérivés nitrosés. On dissout l'orthocrésylol dans trente à quarante fois la quantité d'eau et on y laisse couler peu à peu la quantité
et on y laisse couler peu à peu la quantité théorique d'une solution titrée de sulfate de nitrosyle en refroidissant et en remuant continuellement. Après un certain temps, il s'est déposé au fond du vase un précipité blanc-grisâtre de nitrosocrésylol brut, tandis qu'il nage sur la surface du liquide une petite quantité d'une substance goudronneuse qu'on peut facilement décanter. Le nitrosocrésylol filtré est purifié d'après la méthode de M. Ter Meer2, telle qu'il l'indique pour le nitrosophénol, et qui consiste à dissoudre le précipité dans l'ammoniaque, à précipiter les impuretés par l'acide carbonique et à verser la solution ammoniacale dans
par l'acide carbonique et à verser la solution ammoniacale dans de l'acide sulfurique dilué et refroidi. Ensuite on cristallise de l'eau ou de la benzine. En le cristallisant de la benzine, on l'obtient en petits mamelons grisâtres, de l'eau en belles et longues aiguilles blanches. Il est facilement soluble dans l'eau bouillante, difficilement dans l'eau froide; facilement soluble dans l'alcool, l'éther, le chloroforme, plus difficilement dans la benzine. Les alcalis dilués le dissolvent avec une coloration rouge-brune; les acides le précipitent de la solution en flocons blancs. Il fond avec décomposition à 134-135°. L'analyse confirme la formule supposée: Théorie pour
décomposition à 134-135°. L'analyse confirme la formule supposée: Théorie pour Expérience. C 6H5NO2 CrH7O3 C 6H5NHO2 H 5.11 5.46% N 10.21 10.28% Le sel de sodium est obtenu sous forme de précipité vert foncé en ajoutant la solution de la quantité théorique de sodium dans de l'alcool absolu à la solution du dérivé nitrosé dans l'éther absolu. En le recristallisant de l'acétone, on l'obtient en petites aiguilles brunes. Le sel de sodium est facilement soluble dans l'eau et l'alcool avec coloration brune. Quand on le chauffe, il fait explosion. Il perd complètement son eau de cristallisation en le séchant sur
perd complètement son eau de cristallisation en le séchant sur l'acide sulfurique. Théorie pour ... Expérience. H2O 24.21 25.03% Na 14.46 14.36% Le sel de potassium s'obtient d'une manière analogue à l'état de précipité vert-jaunâtre et cristallise de l'acétone de même en aiguilles brunes. Il est, comme le sel de sodium, facilement soluble dans l'eau et l'alcool, fait explosion si on le chauffe et ne contient pas d'eau de cristallisation. Théorie. Expérience. K 22.28 21.99% Le sel d'argent est précipité de la solution aqueuse des sels alcalins à l'état d'une masse brune, gélatineuse, qui, par l'ébullition, se transforme en cristaux
masse brune, gélatineuse, qui, par l'ébullition, se transforme en cristaux violets grisâtres. Les sels des métaux lourds donnent avec les sels alcalins des précipités amorphes de diverses couleurs; par exemple l'acétate de plomb un précipité jaune, le chlorure ferrique un précipité brun, etc. Oxydation du nitrosoorthocrésylol. Avec le ferricyanure de potassium on obtient facilement le nitroorthocrésylol de MM. Nevile et de Winther1 qui fond à 95-96°, avec l'acide nitrique de 1.33 le dinitroorthocrésylol qui fond à 85-86°, dont le sel de baryum2, qui est facilement soluble, a été analysé: Théorie. Expérience. Ba 25.80 25.73% Réduction du nitrosoorthocrésylol. Nous avons obtenu
Expérience. Ba 25.80 25.73% Réduction du nitrosoorthocrésylol. Nous avons obtenu l'amidocrésylol dont le point de fusion est situé à 174-175° et que nous avions déjà obtenu en réduisant les combinaisons azoïques de l'orthocrésylol (voir le mémoire précédent); par oxydation de cet amidocrésylol, nous avons obtenu la toluquinone. L'oxydation et la réduction du nitrosoorthocrésylol démontrent que dans ce dernier le groupe nitroso est dans la position para vis-à-vis de l'hydroxyle.3 Comme nous l'avons déjà mentionné, nous n'avons pas réussi à obtenir une combinaison nitrosée avec le paracrésylol. En général, il paraît que dans les dérivés de la benzine le groupe nitroso
que dans les dérivés de la benzine le groupe nitroso ne prend que difficilement une autre position que la position para vis-à-vis de l'hydroxyle ou de l'amide substitué. Dans la série de la naphtaline, on obtient, comme l'on sait, facilement des combinaisons nitrosées d'une autre position que la position para; citons comme exemples le nitroso-a-naphtol jaune, le nitroso-β-naphtol (combinaisons ortho) et l'acide nitroso-β-naphtol sulfonique de Meldola. Nous avons adopté dans la note précédente les anciennes formules des dérivés nitrosés, d'après lesquelles ils contiennent le groupe NO. Les nouvelles recherches de M. Goldschmidt rendent extrêmement probable une autre constitution, celle de
M. Goldschmidt rendent extrêmement probable une autre constitution, celle de quinonoximes. M. Goldschmidt, en effet, obtient le nitrosophénol par l'action du chlorhydrate d'hydroxylamine sur la quinone, et lui attribue la formule suivante : De même, il a obtenu le nitroso-ortho-crésylol au moyen de la toluquinone. Ce dérivé aurait alors la constitution suivante : Comme les orthoquinones de la série benzolique ne paraissent pas se former dans les conditions employées pour la préparation des paraquinones, on s'explique aussi pourquoi il n'a pas été possible jusqu'à présent de préparer des dérivés orthonitrosés. RECHERCHES sur les dérivés nitrés et amidés du métaxylène, par
RECHERCHES sur les dérivés nitrés et amidés du métaxylène, par M. E. GREVINK. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, Les travaux entrepris au laboratoire de l’Ecole de chimie de Mulhouse sur les dérivés nitrés et amidés des xylènes, cumènes, etc., m'ont engagé, d'après les conseils de M. le directeur E. Nölting, à reprendre d’une manière approfondie l'étude des dérivés nitrés supérieurs du métaxylène. Nitration du métaxylène au moyen d’un mélange d’acide sulfurique et d’acide nitrique. Comme point de départ j’ai pris un métaxylène de MM. Langfeld et Reuter, à Bramow, qui ne contenait, d’après les recherches de MM. Nölting et
qui ne contenait, d’après les recherches de MM. Nölting et Forel, que des quantités extrêmement faibles d’ortho et de para xylène. M. Fittig, en nitrant avec l’acide nitrique seul, obtint un dinitroxylène fondant à 93°; j’ai répété cette expérience et puis la confirmé entièrement. J’entrepris alors des essais avec des mélanges d’acide sulfurique et nitrique en variant les quantités d’acides et en tenant également compte de la température à laquelle s’opérait la nitration. De cette manière j’ai obtenu un mélange de deux nitroxylènes, l’un fusible à 93° et identique avec celui de M. Fittig, l’autre fondant à 82°. Les proportions
celui de M. Fittig, l’autre fondant à 82°. Les proportions avec lesquelles j'obtins le plus du produit fondant à 82° sont les suivantes : 100 gr. xylène, 700 gr. acide sulfurique à 66° Bé, 300 gr. acide nitrique fumant à 48° Bé. La température, pendant la nitration, qu’on effectuait dans un mélange réfrigérant de glace et de sel marin, ne dépassait jamais 8° ; en moyenne elle variait entre 3 et 6°. La quantité de dinitroxylène fondant à 82° ainsi formée, ne dépasse pas 25% du poids total des nitrodérivés. En nitrant de cette manière, je n’ai jamais pu obtenir
En nitrant de cette manière, je n’ai jamais pu obtenir seul soit l’un ou l'autre des deux dinitroxylènes ; il se formait toujours un mélange des deux. En diminuant la proportion d’acide sulfurique, la formation du corps fondant à 82° est moindre par rapport à l’autre, mais il reste par contre du mononitroxylène ; tandis qu’en employant une plus grande quantité d’acide sulfurique, il y a diminution du produit fondant à 93° et formation de trinitroxylène. En nitrant avec les proportions citées plus haut, mais en refroidissant moins énergiquement, par exemple avec de l’eau ou en ne refroidissant pas du
exemple avec de l’eau ou en ne refroidissant pas du tout, il y a augmentation en trinitroxylène, mais forte diminution du dinitroxylène fondant à 82°. Métadinitroxylène voisin 13,42. Le nouveau dinitroxylène fondant à 82° cristallise en beaux feuillets, tandis que celui fondant à 93° cristallise en aiguilles. Il est beaucoup plus soluble dans l’alcool et l’acide acétique que son isomère, et on peut se servir de ces deux dissolvants, surtout du premier pour leur séparation. Elle fut en effet longue et difficile, parce que le mélange des deux corps possède la propriété fâcheuse de se dissoudre facilement dans les dissolvants
la propriété fâcheuse de se dissoudre facilement dans les dissolvants et de cristalliser de nouveau ensemble. On arrive à une purification complète par de nombreuses cristallisations. Pour contrôler la pureté du produit et pour connaître la teneur du mélange en l’un comme en l’autre, il faut le soumettre à l’action réductrice du sulfhydrate d’ammoniaque. L’analyse ne pouvait, en effet, fournir aucun indice, parce que les deux corps sont des dérivés dinitrés isomères, tandis que les nitroxylidines qui en dérivent, tout en ayant la même composition, montrent des propriétés tellement différentes, comme nous le verrons par la suite, que la préparation
comme nous le verrons par la suite, que la préparation de ces dérivés nous fournit le meilleur point d'appui. En traitant les deux dinitroxylènes par un mélange d’acide sulfurique et nitrique, on obtient dans les deux cas le même trinitroxylène fondant à 176°, qui est identique avec celui préparé par M. Fittig. De là on peut déjà tirer une conclusion sur la constitution des deux dinitroxylènes. En effet, si le dinitroxylène fondant à 93° a la constitution 13,46, qui est celle d’un dinitroxylène symétrique, il faut que le nouveau dinitroxylène ait la constitution 13.42, celle d’un dinitroxylène voisin; les deux,
ait la constitution 13.42, celle d’un dinitroxylène voisin; les deux, en effet, donnent le même trinitroxylène 13.24.6 Comme nous le verrons par la suite, cette conclusion se confirme par toutes nos autres expériences. L'analyse du nouveau dinitroxylène a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. Cs HSNO4 11 II C 48.98 48.79 — H 4.08 4.21 — N 14.82 — 14.33% Métanitroxylidine voisine 13.42. Tandis qu’on obtient par la réduction du dinitroxylène fondant à 93° une nitroxylidine fondant à 123° cristallisant en cristaux rouges foncés très compactes, tout comme le décrit M. Fittig, j’ai obtenu avec le dinitroxylène fondant
le décrit M. Fittig, j’ai obtenu avec le dinitroxylène fondant à 82°, en le réduisant avec de l’hydrogène sulfuré en solution ammoniacale, une nitroxylidine différente de la première, cristallisant de l’alcool et de la ligroïne, de même que de l’eau en belles aiguilles jaunes, fondant à 78°. Elle est beaucoup plus soluble dans l’alcool que la première, se dissout dans l’eau et dans la ligroïne, dans lesquelles la première est presque insoluble. On peut donc, quand on a un mélange des deux nitroxylidines, les séparer facilement l’une de l’autre, ainsi que je l’ai fait pour les nitroxylidines obtenues avec le
que je l’ai fait pour les nitroxylidines obtenues avec le mélange des deux dinitroxylènes. En outre, le dinitroxylène fondant à 93° se réduit plus facilement par le sull'hydrate d'ammoniaque que celui fondant à 82° ; aussi peut-on, en réduisant imparfaitement le mélange des deux, n'obtenir que la nitroxylidine fusible à 123°. En tenant compte de ces faits, il est donc plus rationnel de préparer la nitroxylidine fondant à 78° en réduisant directement le mélange des dinitroxylènes, que de séparer d'abord les dérivés dinitrés, ce qui est long et compliqué, et de réduire alors le dinitroxylène nouveau. La nitroxylidine fusible à
de réduire alors le dinitroxylène nouveau. La nitroxylidine fusible à 78° a donné à l'analyse les résultats suivants : 1 Ann. chim. Pharm., 147, page 18. Théorie pour Expérience. C 1 ~ 57.83 57.42 — H 6.02 6.15 — N 16.87 — 16.98% Nitroacetoxylides. Par l'action de l'anhydride acétique sur la nitroxylidine fondant à 143°, on obtient après recristallisation le dérivé acétylique en belles aiguilles blanches, fondant à 159-160. Théorie pour Expérience. C 57.69 57.53 — H 5.77 5.91 — N 13.46 — 13.68% La nitroxylidine fondant à 78°, traitée de la même manière, donne un dérivé acétylique tout à