jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
pour le méthanol, puis, toutes choses restant égales d'ailleurs, elle est plus faible pour les termes de rang impair (CH3, OH, CH3, OH; C5H11, OH) que pour les termes de rang pair (CH3, OH; C4H8, OH). Il est curieux de constater, toutefois, que le propanol 2 (CH3, CH2OH) se comporte comme s'il était de rang pair. ACIDES Muieux Largeur R. et L. Ac. formique pas de bande Ac. acétique 614.7 3.4 613.0 Ac. butyrique 635.3 9.8 ÉTHERS 1ère bande 2ème bande Largeur Milieu Largeur R.etL. l'éthylène (CH2=CH2) 633.8 6.6 – – 630 Éthèrethylamylique 636.1 11.4 Formiate d'éthyle 632.0 8.6 –
– 630 Éthèrethylamylique 636.1 11.4 Formiate d'éthyle 632.0 8.6 – – – Acétate de méthylène 624.7 7 21.2 Acétate d'éthyle 632.0 6.6 615.4 3.6 Acétate d'amyle 635.9 9.0 613.0 Butyrate d'éthyle 633.3 9.8 (2 bandes juxtaposées) Benzoate d'éthyle 633.8 9.9 603.6 14.2 Bromure d'éthyle 633.0 6.5 628.2 10.6 Iodure d'éthyle 624.0 8.0 625 Chlorure d'amyte 637.9 9.8 630.4 3.3 Bromure d'amyle 636.9 9.8 623.7 6.0 Iodure d'amyle 632 Chlorure d'éthylène 622.7 8.0 542.3 2.0 Bromure d'éthylène 620.6 8.3 542.3 2.0 Chlorure de benzyle 606.9 12.2 562.5 10.6 Chloroforme 626.7 10.6 613.3 8.4 615.0 HYDROCARBURES 1ère bande 2ème bande Largeur Milieu
613.3 8.4 615.0 HYDROCARBURES 1ère bande 2ème bande Largeur Milieu Largeur R. et L. Lignine (éboulages 638.6 1 636.1 8.2 –fd.(40°-70") 648.6 1 636.1 8.2 –fd.(40°-90") 655.0 2 641.0 4.8 –Id.(70°-85°) 650.1 1 637.0 6.5 –Pétrole (120°-270") 646.7 22.7 – Amytène 632.0 8 612 Benzène 606.5 9 553.0 6.0 610 et 533 Toluène 613.0 14.6 563.0 6.0 612 Xylène 636.9 9.8 611.0 10.1 612 et 636 Cumène 637.7 14.4 612.4 10.3 Carvène spectre vague Essence de térébenthine 646.1 8.6 636.1 11.4 610 et 636 AUTRES CORPS Largeur Milieu R. et L. Acétone 632.0 6.6 619.0 6.3 Benzaldéhyde 606.9 12.2 511.0
L. Acétone 632.0 6.6 619.0 6.3 Benzaldéhyde 606.9 12.2 511.0 3.0 Nitrobenzène 603.2 5.6 589.7 14.4 Nitrotoluène 606.2 3.8 591.2 16.5 Nitronaphtaline en solution dans l'alcool spectre vague Binaphthaline en solution dans l'alcool spectre vague. Les conclusions à tirer de ces résultats me paraissent être les suivantes: La position des bandes d'absorption ne dépend pas, d'une manière essentielle, du poids moléculaire des corps. En effet, des substances de même poids moléculaire fournissent des bandes différentes. Par exemple, l'acide acétique et les deux propanols ont pour poids moléculaire 60 et le toluène a une troisième bande faible à 602.7 tandis qu'ils
toluène a une troisième bande faible à 602.7 tandis qu'ils donnent les bandes 614.7 634.5 et 636.7; l'acétate d'éthyle, l'amylol et l'acide butyrique ont, tous trois, pour poids moléculaire 88 et cependant on constate, pour le premier corps, deux bandes (615.4 et 632.0), lorsque les deux derniers n'en ont qu'une (638.1 et 635.3), etc. Il est visible aussi que le poids spécifique et le volume moléculaire sont sans influence immédiate sur la position des bandes. Celle-ci paraît en relation directe avec les groupes hydrocarbonés entrant dans la composition des molécules et en relation indirecte avec les groupes complémentaires. Dans la
et en relation indirecte avec les groupes complémentaires. Dans la série des alcools, chaque groupe alkyle donne une bande spéciale dont la position dépend, sans doute, de sa structure, mais qu'il n'est pas possible de mettre en relation avec le poids moléculaire, comme Russell et Laprak l'ont fait dans leur mémoire. Les bandes ne s'approchent pas régulièrement de l'extrémité rouge du spectre à mesure que le groupe alkyle grandit. Cette conclusion se dégage même des observations de Russell et Lapraik que j'ai reproduites plus haut. Dans la série des acides, le déplacement de la bande vers le rouge paraît suivre
le déplacement de la bande vers le rouge paraît suivre l'augmentation du poids moléculaire, mais le nombre de corps examinés est trop faible pour permettre de conclure avec certitude. Si la position des bandes est spéciale aux groupes alkyles, il est important de s'assurer si elle se conserve dans les corps qui renferment des alkyles identiques. On aura à comparer d'abord des corps différents, mais dans lesquels la liaison de l'alkyle se trouve dans les mêmes conditions chimiques; ensuite on comparera des corps dans lesquels cette liaison est différente. Poursuivons d'abord la bande du groupe CH3(CH2)n (C4H9, n = 0,
d'abord la bande du groupe CH3(CH2)n (C4H9, n = 0, 1, 2, ...). Dans l'éthanol, CH3(CH2)OH, la bande est à 633.7 et dans l'éther éthylique CH3OCH2, nous la trouvons à 633.8 avec la même largeur la position est donc identique. Dans le formiate d'éthyle, elle est à 632, dans l'acétate d'éthyle on voit deux bandes: l'une est à 632 et l'autre à 615.4, or l'acide acétique a donné une bande à 614.7 il est donc permis de regarder la première bande comme causée par CH3(CH2)n et la seconde par le radical acéthyle CH3CO. Dans le butyrate d'éthyle il n'y a
radical acéthyle CH3CO. Dans le butyrate d'éthyle il n'y a qu'une bande, mais sa largeur est 9.8 comme dans l'acide butyrique lui-même. Ici la bande de CH3(CH2)n est couverte par celle du radical butyryle CH3(CH2)CO. Dans le benzoate d'éthyle, au contraire, ce recouvrement n'a plus lieu il y a deux bandes distinctes, l'une à 633.8 et l'autre à 605.6 qui est, sans doute, celle du radical benzoyle (C6H5CO), car on trouve dans le benzène une bande dans la position 606.5. On voit donc que si une molécule organ Dans la comparaison des bandes de l'alcool méthylique et de l'acétate de
comparaison des bandes de l'alcool méthylique et de l'acétate de méthyle, les résultats paraissent moins évidents en raison de l'incertitude qui règne sur les limites de la bande du méthyle : nous avons vu que celle-ci se présente comme une ombre dans le spectre. Néanmoins, il est très remarquable que la somme des largeurs des bandes du méthyle et de l'acéthyle soit à peu près égale à la largeur de la bande de l'acétate : 18,2 + 3,4 = 21,6 et 21,2. Passons, à présent, au cas où la liaison des alkyles a lieu avec des atomes hétérogènes. Dans le
des alkyles a lieu avec des atomes hétérogènes. Dans le bromure d'éthyle nous retrouvons la bande à 633.0 au lieu de 633.7 que donnait l'éthanol ; mais dans l'iodure d'éthyle, il y a un déplacement certain de la bande car elle est à 624, c'est-à-dire bien en dehors des limites des erreurs d'observation. Pour le chlorure et le bromure d'amyle on obtient la même position 636.9 qui est très voisine de 638 trouvée pour l'alcool et qui se confond avec 636.9 correspondant à l'acétate d'amyle. J'ajoute que Russel et Lapraie ont trouvé 632 pour l'iodure d'amyle. Le chlorure et le
ont trouvé 632 pour l'iodure d'amyle. Le chlorure et le bromure d'éthylène ont fourni respectivement 622.7 et 620.6. On remarquera que les déplacements des bandes dans ces combinaisons hétérogènes suivent un ordre régulier : les bandes s'écartent plus du rouge du spectre quand le chlore est remplacé par le brome et quand celui-ci est remplacé par l'iode. Or la position des bandes n'étant pas en relation directe avec le poids moléculaire ni avec la densité des corps, il ne reste qu'à supposer qu'elle varie avec l'intensité de la tension que provoque, dans la molécule, la liaison du carbone avec Cl,
provoque, dans la molécule, la liaison du carbone avec Cl, Br ou I. Si cette conclusion est vraie, on reconnaîtra qu'un faible déplacement des bandes devra nécessairement avoir eu aussi quand un alkyle déterminé entre dans la composition de corps différents à liaisons de même nature chimique. C'est peut-être à cette circonstance que l'on peut attribuer les petites différences relevées dans la comparaison des alcools et des acides avec les éthers. Hydrocarbures. Ces corps ont donné aussi des spectres à bandes. Si l'on fait état des considérations émises plus haut au sujet de la cause de la présence ou de
au sujet de la cause de la présence ou de l'absence de bandes dans le spectre, on regardera les hydrocarbures comme n'étant pas formés de molécules homogènes dans lesquelles les tensions seraient équilibrées. Malgré l'identité matérielle des atomes d'hydrogène, on doit concevoir qu'un certain nombre d'entre eux ne forment pas aussi intimement groupe avec les chaînons carboniques. Ainsi, on remarquera que l'amylène a une bande unique à 632, tandis que les hydrocarbures cycliques (benzène, toluène, etc.) en ont deux ou trois. On peut se demander si ce fait n'est pas en relation avec la facilité de formation des produits de
en relation avec la facilité de formation des produits de bi et de trisubstitution dans ce corps ? Si nous comparons la position des bandes dans les hydrocarbures cycliques, nous pourrons faire quelques remarques curieuses. Le benzène a une bande à 606,5 et une autre à 563, la première correspond sans doute à la seconde bande du benzoate d'éthyle qui a été trouvée à 605,6 ; elle est peut-être propre au groupe CH3. Le toluène, le xylène, le cumène, ont leur première bande (celle qui est le plus rapprochée de l'extrémité rouge du spectre), respectivement à 613, 636,9 et 637.7
l'extrémité rouge du spectre), respectivement à 613, 636,9 et 637.7 c'est-à-dire de plus en plus vers la position de la bande du groupe méthyle qui a été trouvée à 639.5 à l'aide de l'alcool méthylique. Or ces trois hydrocarbures ont respectivement, 1,2 ou 3 groupes CH3 dans leur molécule, on est donc porté à conclure que ce groupe fait sentir son influence d'autant plus qu'il entre un nombre plus grand de fois dans la composition de l'hydrocarbure. En outre, dans chaque cas, la position paraît influencée par la tendance du groupe CH3 à absorber les rayons à 606. Ce qui
groupe CH3 à absorber les rayons à 606. Ce qui tend à donner un appui à cette manière de voir, c'est que le benzène et le toluène ont une bande commune à 563 c'est-à-dire assez loin de la sphère d'influence du groupe méthyle. Si l'on a deux ou trois groupes méthyles (xylène et cumène) la bande commune apparaît à 611.0 et à 612,4, c'est-à-dire toujours davantage vers l'extrémité rouge. Le pinène, composé en majeure partie formé de pinolé (CH3)CH2, CH3, donne une bande à 636.1 et donc voisine de celle du méthyle et une autre à 646.1 qui n'est pas
du méthyle et une autre à 646.1 qui n'est pas éloignée de la première bande de la phosgène (648,6). On ne perdra pas de vue que le pinène est un hydrocarbure plus saturé que les dérivés proprement dits du benzène. Je ne ferai pas ressortir les remarques que suggèrent les hydrocarbures de divers points d'ébullition comparativement avec le pétrole parce que tous ces corps sont des mélanges non dénommés. #FIN# corps. La benzaldehyde donne une première bande à 606,9 ; elle correspond sans doute à la bande 606,5 du benzène puis une autre bande particulière à 511. Le nitrobenzène et
puis une autre bande particulière à 511. Le nitrobenzène et le nitrotoluène donnent lieu à des observations analogues à celles qui se rapportent au benzène et au toluène, les bandes se rapprochent plus de l'extrémité rouge du spectre quand la molécule renferme le groupe CH3. Il est curieux de constater que le groupe NO2, ne donne pas, dans ces dérivés nitrés cette multitude de bandes que l'on observe à l'aide du peroxyde d'azote libre (j'en ai compté au moins 33). Quant à l'acétone, elle donne une première bande (632) qui se rapproche de celle de l'alcool isopropylique (631,5) et une
se rapproche de celle de l'alcool isopropylique (631,5) et une autre bande particulière, à 619.6. Conclusions générales. Malgré les lacunes que ces observations présentent encore, on peut, je crois, résumer comme il suit, les résultats auxquels elles ont conduit. Les corps organiques passant pour incolores ne donnent pas de spectre à bandes d'absorption quand leur molécule est formée de chaînons carboniques autour desquels des atomes ou des groupes hétérogènes sont distribués d'une manière sensiblement égale ou symétrique. Lorsque, au contraire, ces atomes ou ces groupes sont concentrés, ou réunis, à l’une des extrémités de la chaîne carbonée, les corps donnent
l’une des extrémités de la chaîne carbonée, les corps donnent des spectres à bandes. Le nombre de ces bandes paraît en général être en rapport étroit avec le nombre des groupes hydrocarbonés que l’on doit distinguer dans la molécule, ainsi par exemple, un éther composé donnera deux bandes dont l’une correspondra au radical ode et l’autre au radical alcool, lorsque l’acide et l’alcool isolés ne fournissaient, chacun, qu’une seule bande. La position de ces bandes paraît spéciale à chaque groupe et elle se conserve le plus souvent, pour chacun d’eux, quel que soit l’état chimique du second groupe avec lequel
quel que soit l’état chimique du second groupe avec lequel celui-ci est associé. Elle est donc caractéristique au moins pour les substances dans lesquelles les liaisons ne dépassent pas un certain degré de complication. Si deux groupes se trouvent unis assez intimement pour que l’influence de l’un retentisse dans l’autre, les bandes propres à chaque groupe pris isolément, sont déplacées (cas des dérivés méthylés du benzène); elles tendent même à se confondre en une bande résultante. Les corps composés formés d’un grand nombre de groupes fortement unis les uns aux autres pourront donc donner des spectres plus simples: ils se
autres pourront donc donner des spectres plus simples: ils se rapprochent, à cet égard, des corps dont la structure est homogène. On observe encore un déplacement des bandes d’absorption dans les séries hétérotogues alors même que ces derniers ne sont pas de nature à produire une absorption d’ondes lumineuses de longueur déterminée. En somme, ces observations viennent à l'appui de la théorie chimique des corps organiques telle qu’elle s’est développée à la suite des idées que Kekulé a introduites dans la science: un corps organique n’est pas un tout homogène mais il est assimilable à un organisme formé de parties
mais il est assimilable à un organisme formé de parties diverses concourant à imprimer à l’ensemble le caractère de l’individualité. L’analyse spectrale permet de découvrir ces parties, mais seulement dans les corps dont la constitution répond à des conditions de simplicité statique et dynamique telles que les rencontrent le plus souvent les matières dites incolores. Liège, Institut de Chimie générale, 1er mars 1897. DE L’EXISTENCE DE VIBRATIONS DE PÉRIODE PLUS COURTE À CÔTÉ DE L'ONDULATION FONONAMENTALE DE L’EXCITATEUR DE HERTZ Professeur À l’Université de Leipzig Note originale communiquée par l’auteur On sait que l’emploi de résonateurs acoustiques permet d'analyser un
On sait que l’emploi de résonateurs acoustiques permet d'analyser un son quelconque et de distinguer, en particulier, à côté du son fondamental, les harmoniques supérieures qui l'accompagnent. Les ondulations électriques, comme Hertz l’a déjà indiqué dès le début de ses belles recherches, présentent un phénomène tout à fait analogue. La forme du mouvement ondulatoire émanant d’un excitateur de Hertz a été souvent discutée. À la suite de leur découverte de la résonance multiple, MM. Sarasin et de la Rive ont admis que le système ondulatoire électrique produit par un excitateur hertzien contient toutes les longueurs d'onde possibles entre certaines limites.
hertzien contient toutes les longueurs d'onde possibles entre certaines limites. M. Poincaré et M. Bjerknes ont montré dans la suite que le phénomène de la résonance multiple peut être expliqué plus simplement en admettant que l’excitateur émet une ondulation de période unique, mais qui est beaucoup plus fortement amortie que celle du résonateur. J’ai fait, à mon tour, des expériences sur le sujet, et celles-ci complètent et précisent nos vues sur les vibrations électriques hertziennes, en établissant que l'excitateur n’émet pas une sorte continue de périodes différentes, mais en revanche est accompagné d'un certain nombre de tons supérieurs qui, pour
est accompagné d'un certain nombre de tons supérieurs qui, pour la forme de l'excitateur que j’ai étudiée, sont approximativement les harmoniques du ton fondamental. Pour mieux faire comprendre la méthode que j’ai employée, je veux considérer tout de suite une expérience donnée dans le voisinage d’un excitateur de Hertz, qui émet librement des ondulations dans l’air, est placé un résonateur dont les dimensions peuvent être modifiées à volonté. On observe alors les variations produites par ces changements de dimension sur l'intensité des ondulations excitées dans le résonateur. Pour une dimension Voir aussi Garbasso et Aschkinass. Archives, 1894, t. XXXII, p.
Voir aussi Garbasso et Aschkinass. Archives, 1894, t. XXXII, p. 533. Poincaré. Comptes, 1891, t. XXV, p. 609. Bjerknes. Archives, 1891,t. XXVI, p. 229 et 1895, t. LIV, p. 58. P. Drude. Ber. der Königl. Sachs. Gesellsch. der Wiss., math. phys. Cl. 1895, p. 332; et Wied. Ann., 1895, t. LV, p. 636. ondulatoire excité dans le résonateur. En revanche, l'expérience réussit facilement sous une autre forme, en opérant non plus sur des radiations transmises de l'excitateur au résonateur par l'air seul, mais sur des ondulations transmises le long de fils conducteurs (Drahtwellen), qui produisent une action beaucoup plus énergique
fils conducteurs (Drahtwellen), qui produisent une action beaucoup plus énergique sur le résonateur et qui ont, en outre, au point de vue théorique l'avantage que l'on peut, dans le cas de leur emploi, évaluer, par un calcul mathématique relativement simple, l'énergie qu'elles excitent sur le résonateur. Pour développer des ondulations électriques intenses le long de fils conducteurs, j'ai employé le dispositif bien connu de M. Blondlot. L'oscillateur est formé de deux conducteurs semi-circulaires E. E. (fig. 1) entourés avec un petit intervalle d'une boucle de fil conducteur circulaire concentrique, laquelle après s'être presque complètement fermée autour d'eux, se prolonge en
après s'être presque complètement fermée autour d'eux, se prolonge en deux longs conducteurs parallèles DD, comme dans l'expérience de Hertz. L'étincelle excitatrice est en F; les fils relient l'excitateur à la bobine d'induction sont en Drude. Abhandl. der kgl. Sachs. Ges. der Wiss., math. phy. Et., 1896, t. XXIII, p. 63; Z. Phys., 1897, t. LX, p. 1. On la fait de préférence jaillir dans un liquide isolant, pétrole, suivant le procédé préconisé par MM. Sarasin et de la Rive, Archives 1892, t. XXVIII, p. 306. Il est préférable d'intercaler sur l'un de ces deux fils une interruption, une seconde
sur l'un de ces deux fils une interruption, une seconde étincelle (étincette d'accès) F'. On obtient par là un renforcement très marqué des ondes émises. Il y a encore avantage à ne pas munir l'excitateur de M. Blondlot d'un condensateur à ses extrémités, mais de laisser le fil qui le forme libre à ses deux bouts, comme la figure 1 indique. De la sorte, la capacité de l'excitateur est petite par rapport à sa résistance, ce qui est avantageux lorsque cet excitateur doit présenter un amortissement aussi faible que possible. Quelques centimètres en arrière du point de départ de la
Quelques centimètres en arrière du point de départ de la paire de fils parallèles DD est établi un pont métallique B, qui est relié à la terre. Suivant les dimensions de cet excitateur, il donne maintenant des ondulations fondamentales de durées différentes. Si l'on prend, par exemple, pour la boucle de fil conducteur entourant l'excitateur un diamètre de 20 cm., la longueur d'onde de la période fondamentale sera environ de 140 cm. dans le cas où tout le système, sauf l'étincelle F, se trouve dans l'air. Nous voulons maintenant nous en tenir à cette disposition de l'expérience. Il faut cependant
en tenir à cette disposition de l'expérience. Il faut cependant encore remarquer que la longueur d'onde fondamentale varie aussi un peu avec la position du pont B, et qu'elle devient plus grande lorsqu'on éloigne le pont de l'excitateur. Mais lorsque le pont conserve une position parfaitement fixe, la longueur d'onde fondamentale reste elle-même invariable. Pour la mesurer, on promène un second pont B2, le long des fils. Pour des portions parfaitement déterminées de ce pont mobile, il se développe dans le milieu du segment de fil qui les relie un maximum d'énergie électrique par exemple pour un écartement B, B2
maximum d'énergie électrique par exemple pour un écartement B, B2 d'environ 70 cm. dans le cas qui nous occupe. On le reconnaît en plaçant au milieu de cet intervalle un tube de Geissler (sans électrode) Z, dans le voisinage immédiat des fils DD; celui-ci devient alors très lumineux. Lorsqu'on écarte B2 de la position ainsi obtenue, la lueur dans le tube s'affaiblit aussitôt et cesse même complètement quand le déplacement atteint environ 5 cm. Cette expérience est une variante de celle que j'ai décrite en commençant le circuit formé entre les deux ponts B, et B2 constitue pour son compte
les deux ponts B, et B2 constitue pour son compte un résonateur à l'unisson avec l'oscillation électrique produite par l'excitateur dans la boucle en arrière de B1. Il remplace donc le résonateur isolé que nous aurions employé dans notre expérience sous sa première forme. Une portion de l'énergie produite dans la boucle qui entoure l'excitateur lui arrive directement passant au-delà du pont B1. Cette portion augmente avec la longueur du pont. Par l'emploi de ponts plus longs, on augmente l'éclat à cause du chemin à parcourir pour l'onde à travers le pont, il se trouve que B1 est en réalité
le pont, il se trouve que B1 est en réalité un peu plus près de B2, voir mon travail de 1896 et 1897. Il est une seconde position du pont (à 140 cm. de distance de B2), pour laquelle il se produit aussi un maximum d'énergie, mais je n'ai pas à la considérer ici. Je fais usage des tubes employés par M. Zehnder, qui sont très sensibles. Mon travail antérieur déjà cité. ARCHIVES, t. III. Mai 1897. En continuant à approcher le pont B, de B,, je pus observer un troisième maximum de résonance, lorsque B, arrivait à être à
troisième maximum de résonance, lorsque B, arrivait à être à environ 23 cm. de B,. Le tube Z placé au milieu de ce nouvel intervalle B, B,, se remettait à briller. Toutefois ce troisième maximum était si faible, que je ne pus l'observer qu'en employant comme pont en B,, un fil infléchi, de 5 cm. de longueur. Pour une démonstration mathématique plus exacte de ce que j'avance ici, je renvoie à mon travail déjà cité. Mais je n'ai pas besoin de la reproduire, puisque l'analogie avec l'acoustique se justifie dans ce cas d'elle-même. Il est donc encore observé que la
ce cas d'elle-même. Il est donc encore observé que la seconde harmonique est présente dans l'onde fondamentale de l'excitateur dont la période est le triple de celle de celle de la fondamentale. Il est probable que l'excitateur émet encore un plus grand nombre d'harmoniques, mais que celles-ci devenant de plus en plus faibles, ont échappé aux procédés d'investigation dont j'ai fait usage jusqu'ici. Les ondulations secondaires supérieures d'un excitateur ne sont pas nécessairement des harmoniques de la fondamentale. La forme spéciale de l'excitateur a une grande influence. Dans l'expérience que nous venons de décrire, l'excitateur de M. Blondlot a une
nous venons de décrire, l'excitateur de M. Blondlot a une certaine analogie avec celui que Hertz a employé pour ses expériences avec des miroirs paraboliques. Cependant dans notre cas, les circonstances sont très différentes par le fait de la présence de la boucle de fil conducteur qui enveloppe l'excitateur. En fait donc on peut conclure qu'un excitateur de Hertz consistant en deux fils conducteurs, sans capacités, doit émettre des ondes dont les nombres d'oscillations sont entre eux comme les nombres entiers 2: 3. Un excitateur de Hertz à capacités terminales, suivant le type qu'a lui-même le plus généralement employé, doit