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existence de cinquante-huit années prospères, malgré des crises intenses, leur rendent d'autant plus utiles. Des demandes d'échanges du Bulletin avec de nouvelles publications viennent, pour ainsi dire, à chaque séance. Mais si en constatant ces faits, vous en pouvez conclure avec une légitime satisfaction qu'ils sont dus à l'estime que l'on fait de vos transactions et de vos publications, il ne faut pas perdre de vue que chacune de ces institutions nouvelles devient un centre nouveau qui attire à lui les collaborations de son rayon d'action et qui, peu à peu, rétrécit votre domaine. Puisque le volume tend à diminuer,
peu, rétrécit votre domaine. Puisque le volume tend à diminuer, suivons la loi naturelle, augmentons la densité, si nous ne voulons rien perdre de notre valeur. C'est pour cela surtout que l'exemple de nos prédécesseurs doit nous être précieux : élevons-nous sur ce qu'ils ont édifié, continuons leur œuvre. M. Ernest Zuber rapporte dans sa notice nécrologique qu'Engel-Dollfus disait : « Les bons exemples sont contagieux : ils n'exercent pas seulement une bienfaisante contagion sur les hommes prédisposés à en accueillir l'influence, ils agissent sur les autres par une sorte de contrainte morale, ils intimident leur égoïsme ou leur paresse.
de contrainte morale, ils intimident leur égoïsme ou leur paresse. » Et notre collègue ajoute : « C'est ainsi que Frédéric Engel-Dollfus vivra parmi nous et qu'il continuera d'agir. » Efforçons-nous de servir de preuve à cette pensée si élevée qui pourrait être la devise de toutes les associations d'hommes dévoués au bien public. Agissons chacun dans la mesure de nos moyens, et nous verrons alors s'accroître le volume sans diminuer la densité. MOUVEMENT COMPLET DE LA CAISSE DE LA SOCIÉTÉ INDUSTRIELLE Exercice du 31 Décembre 1883 au 31 Décembre 1884. Recettes. Solde en caisse au 31 décembre 1883 Fr.
1884. Recettes. Solde en caisse au 31 décembre 1883 Fr. 27750 12 c. Cotisations des membres Fr. Location des salles des assemblées 1080 - 1515 Intérêts des fonds en banque 636 68 - 43786 68 Loyer de la Bourse 5000 - 30323 Loyers des maisons N. K 7400 - Subvention de la ville 500 - Loyer des salles pour l'École professionnelle 2500 - 4121 70 Loyer de la bibliothèque municipale 900 - Arrérages de rentes 221 70 Souscriptions diverses 3531 68 Remboursement et réalisation de titres 13497 50 Intérêts des titres représentant diverses fondations 24063 05 TOTAL DES RECETTES Fr.
titres représentant diverses fondations 24063 05 TOTAL DES RECETTES Fr. 116750 73 Les comptes du nouveau Musée ne figurent pas dans le mouvement ci-dessus ; ils ont été publiés séparément. Dépenses. Bulletins et publications Fr. 7166 85 Bibliothèque 1784 50 Frais de bureau 54 30 Frais de poste et menus frais 1222 - Service des salles et corridors 134 70 Éclairage 526 50 Chauffage 543 75 Musées divers 4168 95 Entretien du mobilier 692 95 Entretien des bâtiments 1329 85 Contributions 1842 63 Assurance 556 80 Traitements divers 6069 - Médailles et imprévu 4282 50 Intérêts à la salle de
Médailles et imprévu 4282 50 Intérêts à la salle de la Bourse... 1500 - Intérêts dûs pour hypothèques 4000 - Subvention au Cercle mulhousien.. 500 - Traitements au personnel de l'École de dessin 9555 20 Contributions 300 - Éclairage 1155 25 Assurance 12297 15 Entretien du mobilier et des modèles 235 65 Entretien du bâtiment 239 15 Subvention à l'École de gravure... 200 - Médailles et imprévu 611 90 École de gravure 3743 60 Cabinet de physique 1614 70 Musée de dessin industriel 2000 - Lauréats du prix Salathé 1600 - Dépenses pour l'École de chimie 1570 16 Achats de
- Dépenses pour l'École de chimie 1570 16 Achats de titres 30361 - TOTAL DES DÉPENSES Fr. 89561 89 Total des recettes Fr. 116750 73 Total des dépenses 89561 89 Solde à nouveau Fr. 27188 84 RECHERCHES sur la nitroorthotoluidine fusible à 107° et quelques-uns de ses dérivés, par MM. E. NOELTING et AUG. COLLIN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, Comme nous avons démontré dans le mémoire précédent, il se forme par la nitration de l'orthotoluidine dans dix parties d'acide sulfurique une nouvelle nitroorthotoluidine, qui fond à 107°. Elle a la formule C6H4(NO2)2(CH3) car par réduction avec l'étain et
a la formule C6H4(NO2)2(CH3) car par réduction avec l'étain et l'acide chlorhydrique, on obtient de la métatoluylènediamine C6H4(CH3)NH2NH2 qui a le point de fusion 98-99° et qui donne les réactions colorées connues, comme le bleu de toluylène, la chrysoïdine, le brun de Bismarck. Une détermination d'azote de la diamine donnait les résultats suivants : Théorie pour Expérience. N 22.95 23.27 % En outre, en éliminant au moyen du nitrite d'éthyle le groupe NH2, nous avons obtenu le paranitrotoluol C6H4(NO2)(CH3). L'analyse de l'orthotoluidine nitrée donnait les chiffres ci-dessous : Théorie pour Expérience. C 52.26 52.19 % H 5.26 5.34 % N
Expérience. C 52.26 52.19 % H 5.26 5.34 % N 18.42 18.35 18.44 % La nitroorthotoluidine cristallise en prismes monosymétriques qui sont souvent très grands et bien formés et possèdent une couleur jaune-claire. Elle est soluble dans l'éther, l'alcool, l'acétone, mais difficilement soluble dans l'eau. On la cristallise le mieux de l'éther, auquel on ajoute de l'alcool jusqu'à ce qu'il commence à se former un trouble. Elle a un goût sucré. Ses propriétés basiques sont faibles ; elle forme des sels bien cristallisés avec les acides. Le sulfate forme des tables de couleur jaunâtre qui, par l'eau, sont décomposées lentement
tables de couleur jaunâtre qui, par l'eau, sont décomposées lentement en nitrotoluidine libre et acide sulfurique. Théorie pour Expérience. (C6H3(NO2)(NH2)(CH3))2 · H2SO4 H2SO4 24.1 24.3 % Le nitrate cristallise de même en tables jaunâtres. En le faisant bouillir avec une fois et demie son poids d'anhydride acétique, elle fournit l'acétonitrotoluide. Théorie pour Expérience. C6H7NO2 N (C6H8O2) C 55.6 55.7 % H 5.1 5.06 % L'acétonitrotoluide forme de petites aiguilles qui fondent à 150-151°. Pour préparer ce corps, on dissout le sulfate de nitrotoluidine (100 grammes) dans un mélange d'eau (2500 grammes) et d'acide sulfurique à 66° Bé (250 grammes), on
grammes) et d'acide sulfurique à 66° Bé (250 grammes), on refroidit avec de la glace et on y ajoute peu à peu en remuant fortement une solution de nitrite de soude (66 cc de une solution contenant 52.5 °/° de NaNO2). On laisse reposer pendant quelque temps pour que la diazotatioin soit complète et on chauffe ensuite lentement, de manière à ne porter le liquide à l'ébullition qu'au bout de trois heures. Quand le dégagement d'azote a cessé, on laisse refroidir ; on filtre le nitrocrésylol formé, qui s'est séparé sous forme de flocons volumineux de couleur jaune-clair. Il ne
sous forme de flocons volumineux de couleur jaune-clair. Il ne se forme que peu de goudron ; le rendement est par conséquent presque théorique, comme plusieurs essais l'ont montré. Le liquide filtré, qui contient encore du nitrocrésylol en solution, a été additionné de brôme ; le dérivé brômé qui s'est formé sera décrit plus tard. Le nitrocrésylol cristallise de la ligroïne bouillante en longues et fines aiguilles, flexibles et de couleur jaune. Il fond à 106-108°. Il est difficilement soluble dans l'eau froide, plus facilement dans l'eau bouillante, facilement soluble dans l'alcool, l'éther, la benzine, difficilement dans la ligroïne et
dans l'alcool, l'éther, la benzine, difficilement dans la ligroïne et le sulfure de carbone. L'analyse a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. C6H5(NO2)(OH)(CH3) C 54.90 54.6 % H 4.57 4.5 % N 9.15 9.4 9. 6 0/0 Le nitrocrésylol est soluble dans les alcalis avec une coloration rouge-jaunâtre ; la solution est précipitée par les acides. Le sel de potassium forme des aiguilles jaunes, le sel d'ammonium des aiguilles jaunes-blanchâtres et le sel d'argent des feuilles jaunes-verdâtres. Bibromonitrocrésylol. Par addition de brôme aux eaux-mères du nitrocrésylol, il s'était séparé une huile jaune-rougeâtre qui après quelques jours s'était prise
séparé une huile jaune-rougeâtre qui après quelques jours s'était prise en masse. En la recristallisant de la ligroïne, nous avons obtenu le bibromonitrocrésylol en aiguilles jaunes fondant à 91-92°. Ce dernier est très peu soluble dans l'eau, mais facilement dans l'alcool et l'éther, moins facilement dans la ligroine bouillante. Théorie Expérience C.Mr. (N2O2) (OH) CH. N 6.66 6.67 0/0 Nous avons obtenu l'amidocrésylol par réduction du nitrocrésylol avec l'étain et l'acide chlorhydrique, précipitation par H2S et décomposition du chlorhydrate par Na2CO3. Cet amidocrésylol est identique avec l'amidocrésylol que M. Wallach a obtenu avec la métatoluylènediamine. Le chlorhydrate cristallise en feuilles
a obtenu avec la métatoluylènediamine. Le chlorhydrate cristallise en feuilles ou aiguilles blanches et brillantes. Le point de fusion de l'amidocrésylol libre a été trouvé à 159-161°, comme l'a indiqué M. Wallach pour son amidocrésylol. L'analyse a donné les résultats suivants : Théorie pour Expérience. C6H3 (OH) NH2 CH3 HCl N 8.7 8.4% Cl 22.26 22.4 % Trinitroorthocrésylol C6H (OH) (CH3) (NO2)3. Si l'on diazote en refroidissant avec de la glace la nitrotoluidine, dissoute dans deux molécules d'acide nitrique, qu'on fasse couler ensuite le liquide dans de l'acide nitrique chaud, moyennement concentré (poids spécifique = 1.33) et qu'on fasse bouillir
moyennement concentré (poids spécifique = 1.33) et qu'on fasse bouillir le tout, il se sépare par refroidissement une huile jaune qui se prend en masse après un certain temps. En recristallisant plusieurs fois de l'alcool ou de l'acétone avec addition de noir animal, on obtient de gros cristaux prismatiques, de couleur jaune d'orange, de la composition du trinitrocrésylol. Théorie pour Expérience. C6H(OH) (CH3) (NO2)3 C 34.56 34.69 0/0 H 2.05 2.36 0/0 N 17.28 17.95 % Le trinitroorthocrésylol fond à 102°. Il est difficilement soluble dans l'eau froide, plus facilement dans l'eau bouillante, facilement dans l'alcool, l'éther, l'acétone, l'éther acétique,
dans l'eau bouillante, facilement dans l'alcool, l'éther, l'acétone, l'éther acétique, très facilement dans le chloroforme. Il faut qu'il y ait des groupes nitro-voisins, car on ne peut admettre qu'une des trois formules suivantes : Avec de la soude caustique, de l'ammoniaque, il se forme du nitrite; avec de l'aniline, il se forme du diazoamidobenzol. La formule 1 nous parait la plus vraisemblable. Comme la plupart des dérivés trinitrés, le trinitrocrésylol forme des combinaisons moléculaires avec des hydrocarbures, comme avec la benzine, la naphtaline. Nous avons dissous une molécule de trinitroorthocrésylol et une de naphtaline dans de l'acétone, nous avons chauffé
et une de naphtaline dans de l'acétone, nous avons chauffé doucement, ensuite nous avons laissé évaporer l'acétone. La combinaison double forme des aiguilles jaunes, qui se ramollissent à 102° et qui fondent à 106°. En chauffant pendant quelque temps à 100°, toute la naphtaline se dégage et il reste du trinitrocrésylol pur. Théorie pour Expérience. Perte en poids NO2 34.50 34.20 0/0 Matières colorantes dérivées du métamidocrésylol. Les métamidophénols forment une série intermédiaire entre les métadiamines et les combinaisons métadihydroxyliques. Le métamidocrésylol, de même que le métamidophénol de M. Bantlin, obtenu par réduction du métanitrophénol avec l'étain et l'acide chlorhydrique,
obtenu par réduction du métanitrophénol avec l'étain et l'acide chlorhydrique, se comportent dans leurs réactions comme la métatoluylènediamine et la phénylènediamine. Avec l'acide nitreux, il se forme des matières colorantes, appartenant à la classe des bruns dits bruns de Bismarck ou de Manchester, avec les combinaisons diazoïques des chrysoidines qui contiennent encore un groupe amido et se laissent par conséquent diazoter encore une fois et combiner avec des amines, des phénols, des acides phénolsulfoniques, des oxyacides. En soumettant à l'oxydation le métamidocrésylol et la paraphénylènediamine ou ses homologues, ou les diamines monoet disubstituées, on obtient une nouvelle série de couleurs
diamines monoet disubstituées, on obtient une nouvelle série de couleurs neutres; on obtient directement des corps analogues en chauffant l'amidocrésylol avec la nitrosodiméthylaniline. Ces matières colorantes, ainsi qu'un certain nombre d'autres colorants dérivant des diamines et des amidophénols, formeront le sujet d'une communication ultérieure. RECHERCHES sur les dérivés azoïques des trois crésylols isomères, par MM. E. NOELTING et O. KOHN. Séance du 26 novembre 1884. MESSIEURS, M. Griess, en faisant bouillir le nitrate de diazobenzol avec le carbonate de baryte, obtint deux dérivés doués de propriétés acides faibles ayant les formules C6H4N2O2 et C6H4(OH)N4, qu'il nomme phénoldiazobenzol et phénolbibiazobenzol, vu
formules C6H4N2O2 et C6H4(OH)N4, qu'il nomme phénoldiazobenzol et phénolbibiazobenzol, vu qu'ils contiennent, le premier les éléments d'une molécule de phénol C6H6 plus une de diazobenzol, C6H4N2 (d'après M. Griess) et le second les éléments du phénol plus deux molécules de diazobenzol : C6H4ON2 + CaH4N2 = C6H4N3O + CaH3O C6H5ON2 + 2 CH4N2 = C6H4N4O2 MM. Kékulé et Hidegh' expliquèrent le mécanisme de la formation du premier de ces deux composés en montrant qu'il se forme, par l'action d'une molécule de nitrate de diazobenzol sur une molécule de phénate de potassium, C6H5N==N-NO2 + C6H4O- + KNO3 => C6H4N=N- + KNO3
potassium, C6H5N==N-NO2 + C6H4O- + KNO3 => C6H4N=N- + KNO3 + H2O Depuis ce temps, un nombre très considérable de dérivés oxyazoïques ont été préparés d'après le même procédé, et quelquesuns d'entre eux, en particulier les dérivés du 3-naphtol sulfoconjugués, soit dans le premier, soit dans le second noyau, ont acquis une importance industrielle de premier ordre. M. Griess adopta la manière de voir de M. Kékulé et montra que la formation du phénolbibiazobenzol peut s'expliquer d'une manière analogue. Il l'obtint en effet en additionnant une solution alcaline d'oxyazobenzol d'une molécule de nitrate de diazobenzol. L'oxyazobenzol se combine d'une manière
molécule de nitrate de diazobenzol. L'oxyazobenzol se combine d'une manière analogue avec tous les autres dérivés diazoïques en donnant des combinaisons du même type. M. Griess, tout en appuyant déjà sur la généralité de la réaction, ne décrit que le phénolbibiazobenzoltoluol : (1) (4) C6H4N-==N C6H3OH.N=N- C6H5CH3. Depuis ce temps, un certain nombre de combinaisons de ce genre ont été préparées et étudiées, en particulier par M. Wallach, dans la série de la résorcine. On les trouve aussi signalées dans un brevet de la "Actiengesellschaft für Anilinfabrikation" de Berlin. Un isomère du phénol-bis-diazobenzol a été préparé par MM. Caro et
isomère du phénol-bis-diazobenzol a été préparé par MM. Caro et Schraube par l'action du chlorure de diazo-azobenzol sur le phénol en solution alcaline : C6H5 N -:::=N C 6H, N = N Cl + C6H5OK = C6H5 N -:::= N C6H5, N = N — CH OH + KCl. Les combinaisons de ce dernier type, obtenues en faisant réagir le diazo-azobenzol bisulfoné sur le β-naphtol, ont été découvertes par M. Nietzki et ont reçu une application industrielle importante sous le nom d'« Ecarlates de Biebrich. » Par l'action du diazobenzol monosulfoné sur un acide monosulfoné particulier du 2-naphtol, MM. Beyer
monosulfoné sur un acide monosulfoné particulier du 2-naphtol, MM. Beyer et Cie, de Barmen, ont, de leur côté, obtenu des écarlates très beaux et ayant également une grande valeur tinctoriale. La nomenclature de ces composés tétrazoïques compliqués est assez difficile. Des propositions pour l'unifier ont été faites par MM. Heumann, Wallach et Liebermann. Nous suivrons dans notre travail celle de ce dernier auteur. Tandis que les dérivés azoïques du phénol et des naphtols ont été étudiés à fond, on ne sait presque rien sur ceux des crésylols isomères. Et cependant ils devaient présenter de l'intérêt. Il était d'abord à prévoir
ils devaient présenter de l'intérêt. Il était d'abord à prévoir que le paracrésylol, où la position para vis-à-vis de l'hydroxyle est occupée, devait se comporter autrement que ses isomères. Jusqu'à ces derniers temps on pensait même que les dérivés para-substitués de la série benzénique étaient incapables de fournir de véritables dérivés azoïques. Ainsi on n'avait jamais réussi à préparer l'amidoazoparatoluol, tandis qu'on connaissait depuis longtemps ses isomères. MM. Witt et Nölting ont démontré récemment que ce corps peut se former dans des conditions déterminées, et ils ont indiqué le moyen de le préparer avec un rendement presque théorique. Le paracrésyloldiazobenzol
de le préparer avec un rendement presque théorique. Le paracrésyloldiazobenzol ou phényl-azo-paracrésylol a été obtenu il y a déjà quelques années par M. Mazzara, mais ses produits de réduction n'ont été ni préparés ni étudiés. Ils auraient pourtant offert un grand intérêt. Tous les dérivés azoïques de la série benzénique connus jusqu'ici donnaient par réduction des paradiamines ou des paramidophénols, tandis que le produit de M. Mazzara ne pouvait évidemment fournir une substance de ce genre, vu que l'hydroxyle et le méthyle se trouvent déjà en para. Si donc c'était un véritable dérivé oxyazoïque, il devait fournir un amidocrésylol appartenant
un véritable dérivé oxyazoïque, il devait fournir un amidocrésylol appartenant à une autre série. En dehors du travail de M. Mazzara, il n'existe sur les dérivés azoïques des crésylols qu'une note de M. Stebbins, qui prépara l'acide sulfonique du phényl-azo-crésylol, C6H5 N=NC6H2 (CH3) (OH) (SO3H), par l'action du nitrate de diazobenzol sur l'acide sulfoconjugé du crésylol du goudron de houille. M. Stebbins indique bien peu de choses sur les propriétés et rien sur la constitution de sa substance. On sait que le crésylol du goudron de houille est un mélange en proportions variables des trois isomères, de sorte que le
en proportions variables des trois isomères, de sorte que le dérivé azoïque était naturellement aussi un mélange complexe. Il nous a donc semblé valoir la peine de soumettre les dérivés azoïques des crésylols à un examen approfondi, et notre étude nous a conduits en effet à des résultats intéressants. Il va sans dire que toutes les matières premières employées devaient être absolument pures; c'est pourquoi nous avons préparé les trois crésylols par voie synthétique. L'ortho et le para-crésylol ont été obtenus au moyen de l'ortho et de la para-toluidine pures d'après la réaction de M. Griess; le métacrésylol a été
d'après la réaction de M. Griess; le métacrésylol a été préparé au moyen du thymol. Nous avons suivi dans ces opérations, avec de petites modifications de détail, les indications de MM. Tiemann et Schotten. I. Dérivés du paracrésylol. Phényl-azo-paracrésylol. M. Mazzara prépare cette substance en dissolvant 30 gr. de nitrite de potasse dans 4 lit. d'eau, ajoutant ensuite 20 gr. de nitrate d'aniline et 20 gr. de paracrésylol dissous dans 2 lit. d'eau et laissant reposer vingt-quatre heures. Le précipité est dissous alors dans l'ammoniaque, précipité par un acide, et cette opération répétée plusieurs fois. Le produit est finalement cristallisé
cette opération répétée plusieurs fois. Le produit est finalement cristallisé dans l'alcool et forme des aiguilles orangées fondant à 108-109°, ayant la composition C13H13N3O2. Nous avons modifié ce procédé en préparant d'abord le chlorure de diazobenzol et laissant couler ce dernier dans une solution fortement alcaline de paracrésylol, et tout en pouvant travailler dans des solutions beaucoup plus concentrées, nous avons obtenu de suite un produit plus pur. Nous avons pris par exemple : Aniline 20 gr. Acide chlorhydrique à 30 % 52 gr. Eau .............................. 400-450 cc3 Une solution titrée de NaNO2, correspondant à 15 gr. NaNO2, d'un autre
titrée de NaNO2, correspondant à 15 gr. NaNO2, d'un autre côté : Paracrésylol 22 gr. dissous dans un excès de soude caustique et dilué à 500 cc. En mélangeant les deux liquides, il s'est séparé aussitôt un précipité orangé qui augmentait en laissant reposer et qui fut filtré après vingt-quatre heures. C'est du phényl-azo-paracrésylol libre qui cristallise de la benzine ou d'un mélange de benzine et de ligroïne en belles feuilles orangées, qui ont le point de fusion indiqué par M. Mazzara. D'abord nous croyions que nous avions entre les mains une combinaison disazoïque, mais ce n'est pas le cas,
mains une combinaison disazoïque, mais ce n'est pas le cas, comme l'ont démontré la détermination d'azote et plus tard la réduction. Théorie pour Théorie pour Expérience. C6H5N=N-C6H4OH (C6H4N=N) C6H5OH N 13.21 17.72 12.90% En précipitant la solution alcaline par un acide, il se sépare une substance identique avec la première et qu'on obtient à l'état de pureté après une seule cristallisation. Il ne se forme pas du tout de goudron ni de produits accessoires, de sorte que le rendement est presque théorique. La partie précipitée directement, aussi bien que celle précipitée de la solution alcaline par un acide, sont peu
précipitée de la solution alcaline par un acide, sont peu solubles dans les alcalis concentrés, mais se dissolvent bien dans les alcalis dilués, surtout à chaud. Nous n'avons réussi à préparer une combinaison diazoïque du para-crésylol, ni en faisant réagir deux molécules de chlorure de diazobenzol, ni en faisant réagir du chlorure de diazobenzol sur du phényl-azo-paracrésylol en solution alcaline. Dans les deux cas on obtient ce dernier corps, rendu impur par les produits de décomposition du chlorure de diazobenzol; après plusieurs cristallisations, il avait le point de fusion 108° et une détermination d'azote donna 13.01%. Nous avons par exemple
et une détermination d'azote donna 13.01%. Nous avons par exemple fait un essai en dissolvant 7 grammes de phényl-azo-paracrésylol complètement dans la soude caustique diluée; ensuite nous avons ajouté, après avoir refroidi, le chlorure de diazobenzol préparé avec 3 grammes d'aniline. Quoique la température n'eût pas dépassé 0°, il se dégagea aussitôt de l'azote et il se sépara du goudron. Après deux jours, toute la combinaison diazoïque était décomposée; le liquide fut filtré et ensuite acidulé. Nous en avons régénéré 4 grammes de phényl-azo-paracrésylol. Le précipité était goudronneux et nous n'en avons retiré qu'un peu de phényl-azoparacrésylol. Phényl-azo-acétyloparacrésylol. On l'obtient
n'en avons retiré qu'un peu de phényl-azoparacrésylol. Phényl-azo-acétyloparacrésylol. On l'obtient facilement en chauffant le phényl-azo-paracrésylol avec du chlorure d'acétique ou avec de l'anhydride acétique en petit excès. On verse dans l'eau, on cristallise dans l'alcool dilué et on obtient de fines aiguilles jaunes qui fondent à 67-68°. Théorie pour Expérience. C7H7O2N, c 70.82 % H 6.51 % N 11.02 % Le dérivé acétylique est parfaitement soluble dans l'alcool froid, l'éther, le chloroforme et l'acétone. Les carbonates ne le saponifient que lentement, les alcalis plus vite; la saponification réussit le mieux avec l'acide chlorhydrique alcoolique. Le phényl-azo-paracrésylol régénéré a les mêmes
avec l'acide chlorhydrique alcoolique. Le phényl-azo-paracrésylol régénéré a les mêmes propriétés que le produit dont on est parti. Phényl-azo-benzoyloparacrésylol. On obtient ce dérivé en chauffant le phényl-azo-paracrésylol avec le chlorure de benzoyle jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'acide chlorhydrique; on peut aussi travailler en solution dans l'éther ou la benzine. Il forme des aiguilles jaunes fondant à 113°; il est facilement soluble dans l'alcool bouillant, difficilement dans l'alcool froid, facilement dans l'éther, le chloroforme et les hydrocarbures. Il n'est pas attaqué par les carbonates, il ne l'est que difficilement par les alcalis. Théorie pour Expérience. C9H9ON, N 8.86