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ne permettent pas de tirer, de la comparaison des spectres, des conclusions certaines. Le choix des corps n'a pas assez porté sur des substances ayant des groupes atomiques communs unis à d'autres groupes dont les modifications chimiques sont suffisamment connues. Le travail de Russell et Laprak ouvre néanmoins une perspective intéressante et c'est à titre de complément que je désire faire connaître, à présent, mes propres observations. Description des expériences. L'analyse spectrale des liquides employés a été faite au moyen d'un spectroscope à vision directe, de grand modèle, construit par F. Schmidt et Haensch, de Berlin. Les matières étaient contenues
F. Schmidt et Haensch, de Berlin. Les matières étaient contenues dans des tubes en verre enveloppés de fort papier noir et fermés, à leurs extrémités, par des plans de verre fixés à l'aide de douilles lutées au moyen de plâtre gaché avec une solution de gomme arabique. Ce lut est absolument résistant aux hydrocarbures, alcools, éthers, etc. La source lumineuse était une lampe à incandescence; une lentille rendait les rayons parallèles à l'axe des tubes pour éviter, autant que possible, les réflexions sur les parois. Des expériences préliminaires ayant fait voir que l'opacité et la largeur des bandes d'absorption étaient
voir que l'opacité et la largeur des bandes d'absorption étaient en relation avec l'espèce chimique des liquides aussi bien qu'avec leur épaisseur, il était nécessaire, tout d'abord, d'assurer la comparaison des spectres en recevant dans le spectroscope, de la lumière ayant traversé des colonnes comparables. À cette fin, je n'ai pas fait usage de tubes de même longueur pour chaque substance, mais de tubes dont la longueur était proportionnelle au volume moléculaire des corps; de cette façon la lumière traversait, dans chaque cas, un nombre égal de molécules. À titre de renseignement, je dirai que le tube à alcool méthylique
de renseignement, je dirai que le tube à alcool méthylique (le plus court) avait 4 mètres de longueur et le tube à acétate d'amyle (le plus long) mesurait 15 mètres. Lorsque je ne disposais pas d'une quantité de matière suffisante pour remplir un tube d'une si grande longueur, j'abandonnais l'alcool méthylique comme élément de comparaison et je rapportais les spectres à celui de l'alcool amylique. Une exception a été faite, cependant, pour l'eau qui a été examinée aussi dans un tube de 4 mètres et non dans un tube de 1,80 comme l'eût voulu son volume moléculaire; en outre, les
1,80 comme l'eût voulu son volume moléculaire; en outre, les solutions dans l'eau ont été examinées aussi dans des tubes de longueur quelconque. Schön, Russell et Lapraik ont opéré sur des épaisseurs de liquides non en relation avec le volume moléculaire (le plus souvent elle était la même pour des matières différentes) je crois pouvoir attribuer à cette circonstance plusieurs différences que montrent leurs observations entre elles, ainsi que certains écarts de mes propres observations. L'analyse spectrale a porté sur les substances suivantes: 1. Eau. 2. Alcool méthylique. 3. éthylique. 4. propylique. 5. isopropylique. 6. isobutylique. 7. amylique. 8. Glycérine.
4. propylique. 5. isopropylique. 6. isobutylique. 7. amylique. 8. Glycérine. 9. Acétate d'isobutylate. 10. » d'amyle. 11. Benzoate d'éthyle. 12. Acétone. 13. Aldéhyde benzoïque. 14. Acide formique. 15. acétique. 16. butyrique. 17. Bromure d'éthyle. 18. iodure d'éthyle. 19. Chlorure d'éthylène. 20. Bromure d'éthylène. 21. Chlorure d'amyle. 22. Bromure d'amyle. 23. Chloroforme. 24. L'éthylène (ébuli). 25-85). 26. Tetrachlorure de carbone. 27. Pétrole rectifient (ébuli. 12031. 28. Chlorure de benzyle. 29. Sulfure de carbone. 30. Amylène. 31. Nitrobenzol. 32. Nitrotoluène (ortho). 33. Trinitrophénol. 34. Nitronaphtaline (solution) 35. Binitronaphtaline (id.). 36. L'éthylène (ébuli. 40-70) 37. Acide oxalique (solution). 38. formique (id.). 39. tartrique
40-70) 37. Acide oxalique (solution). 38. formique (id.). 39. tartrique (id.). Ces substances sont les seules que j'ai pu me procurer, jusqu'à présent, en quantité suffisante et au degré de pureté nécessaire. Les unes ont été préparées dans mon laboratoire, les autres provenaient de la collection de produits chimiques de l'Université de Liège. Les matières volatiles ont été recueillies avec le plus grand soin par la distillation dans un appareil entièrement en platine. Chacune a été examinée aussitôt après la préparation; le temps monte, en effet, le poumon absorbant avec une grande rapidité. Tel alcool qui est bleuâtre, par exemple,
une grande rapidité. Tel alcool qui est bleuâtre, par exemple, quand il vient d'être distillé, est jaune au bout de quelques jours, surtout s'il a subi l'influence de la lumière. La position des bandes d'absorption a d'abord été relevée à l'aide de l'échelle étemneque du spectroscope, puis elle a été exprimée en longueurs d'ondes à la manière ordinaire. Comme repères, on a fait usage des raies du K. Li, Na, TI, Sr et Ca. Pour s'assurer si les divers spectres obtenus sont véritablement comparables entre eux et si la cause de leur dissemblance se trouve dans la structure des molécules,
de leur dissemblance se trouve dans la structure des molécules, il était nécessaire de vérifier l'influence de l'état moléculaire et ainsi que l'influence de la température. État moléculaire. Au regard de ce facteur, J.-S. König dit que le spectre de la vapeur de benzène diffère de celui du liquide; il lui manquerait une bande. Je ferai remarquer que König a comparé une épaisseur de vapeur de benzène de 5 mètres avec une épaisseur de liquide de 2 mètres, c'est-à-dire des masses de matières non comparables. Si l'on tient compte de la densité de la vapeur et de celle du liquide,
la densité de la vapeur et de celle du liquide, il est facile de calculer que la lumière ne traversera des masses égales que si elle passe par une épaisseur de vapeur 257 fois aussi grande que l'épaisseur du liquide. La comparaison des vapeurs avec leurs liquides étant incommode, si non impossible, j'ai eu recours aux solutions réciproques des liquides pour celles-ci, les interactions moléculaires sont aussi changées, si à la vérité, elles ne sont pas annulées comme dans les gaz. Dans une première expérience, j'ai rempli d'eau pure un tube de 3 mètres, puis un autre tube de 3
tube de 3 mètres, puis un autre tube de 3 mètres d'acétone. Les deux tubes étant placés dans le prolongement l'un de l'autre, on voit, dans le spectroscope, la bande de l'eau et la bande de l'alcool. J'ai ensuite mélangé l'eau et l'alcool et rempli un tube de 6 mètres en supprimant la contraction qui accompagne la solution, par un complément de liquide. Le spectre du mélange a été comparé au précédent. Une vérification semblable a été faite à l'aide de l'acétate d'éthyle dissous dans l'alcool anhydre, puis à l'aide d'eau et de glycerine, chaque fois avec le même résultat.
d'eau et de glycerine, chaque fois avec le même résultat. Je rappelerai d'ailleurs que dans mon travail sur la transparence des solutions des sels incolores, j'ai déjà constaté que le spectre de l'eau n'était modifié en rien par la présence des sels dissous. Je citerai encore des observations de Bostwick qui a trouvé que si dans un mélange de carmin et de bichromate de potassium, on voit un déplacement des bandes d'absorption, il n'en est pas de même pour un mélange de fuchsine et de bleu d'aniline. On peut vraisemblablement conclure de là, que le déplacement n'a lieu que si
conclure de là, que le déplacement n'a lieu que si les corps mélangés sont en état de réagir chimiquement; mais alors, ce n'est pas l'état moléculaire seul qui entre en jeu. Un travail plus récent de O. Knoblauch conduit à la même conclusion. En résumé, il me paraît établi que la position des bandes d'absorption est plutôt en rapport avec les tensions qui s'exercent dans les molécules qu'avec celles des molécules entre elles. Influence de la température. W.-J. Russell et W. Lapis conjecturaient que le spectre de la chlorophylle se modifie par la chaleur comme par l'action des acides. Il
modifie par la chaleur comme par l'action des acides. Il était donc utile de s'assurer si cet effet de la température se produit aussi avec des substances moins compliquées. À cet effet, j'ai comparé le spectre de quelques substances (chlorure d'éthylène, alcool amylique, benzoate d'éthyle) à 50°. Le tube de 2 mètres de long qui contenait les liquides occupait le milieu d'une longue auge que l'on remplissait alternativement de glace et d'eau chaude. Il n'y eut de l'effet visible, physiologique et naturel, 4e série, t. XI, p. 5. Journal des Observations Physiques et Naturelles, 4e série, t. XI, p. 5.
Observations Physiques et Naturelles, 4e série, t. XI, p. 5. Wiedenmann's Beitraege zur Analytischen Chemie, t. XLIII, p. 738-783, 1891. Journal of the Chemical Society, t. XLI, p. 334-339. ne s'est manifestée aucune différence dans les spectres, pour ces écarts de température. Ce résultat qui est conforme, au fond, à celui du paragraphe précédent, donne à penser que la chlorophylle subit sans doute, une altération chimique au contact de l'eau quand la température s'élève, comme elle en subit sous l'influence des acides dissous ou des sels. Résultats des observations. Couleur des corps et fluorescence. L'examen des 5 corps mentionnés plus
des corps et fluorescence. L'examen des 5 corps mentionnés plus haut a confirmé entièrement mes observations antérieures au sujet de la couleur des matières organiques. Les corps sont de couleur foncée plus ou moins foncée, selon l'épaisseur de la couche liquide, si leur molécule ne renferme aucun groupe hydroxyl (OH). Lorsque cette condition n'est pas remplie, les corps sont bleus, bleus verts, verts ou verts jaunâtres selon la prépondérance du chaînon carboné sur le ou les groupes (OH). Ainsi, l'alcool butylique qui n'a qu'un (OH) est vert jaunâtre, tandis que l'acide tartrique, qui en a quatre, donne une solution bleue
l'acide tartrique, qui en a quatre, donne une solution bleue immédiatement après la filtration sur du noir animal pur. De même une solution de sucre pure est bleue malgré les deux chaînons C que contient sa molécule, tandis que l'alcool amylique est vert jaunâtre bien que dérivant seulement d'une chaîne C. Dans mon travail précédent (loc. cit.) j'avais examiné déjà les acétates d'éthyle et d'amyle que l'on peut envisager comme des homoéthères supérieurs de l'acide acétique, afin de vérifier l'affirmation de la couleur. Aujourd'hui, la série est complétée par l'acétate de méthyle et l'acétate d'éthyle, aussi la gradation de la
de méthyle et l'acétate d'éthyle, aussi la gradation de la couleur est-elle intéressante à observer: l'acétate de méthyle est bleu sans métal; ce n'est qu'à l'étage éthylique (CH3) que la nuance verte apparaît pour en virer ensuite de plus en plus au jaune, à mesure de l'allongement de la chaîne carbonée. Le groupe (OH) forme donc bien la tête de la série OC2H, dont les termes entrent dans la composition des éthers; en un mot, les éthers composés forment la suite des acides au regard de la couleur. Ces phénomènes de coloration me paraissent montrer jusque dans leur dégradation successive,
de coloration me paraissent montrer jusque dans leur dégradation successive, la présence réelle de groupes atomiques distincts dans les molécules carbonées. Je ne terminerai pas ce paragraphe sans mentionner encore un fait qui se rapproche des phénomènes de coloration, car il est de ceux qui se constatent directement par la vue. La fluorescence que certaines matières montrent sous faible épaisseur, comme c'est le cas, par exemple, pour une solution étendue de sulfure de quinine, est rangée à la suite des phénomènes de coloration. Comme la couleur, elle apparaît, chez certains liquides, seulement quand on regarde des épaisseurs suffisamment grandes. Pour
liquides, seulement quand on regarde des épaisseurs suffisamment grandes. Pour constater le fait, j'ai rempli des tubes en verre, de 5 m. de long, de différents liquides et je les ai éclairés latéralement au moyen de la lumière du jour en empêchant, par un écran, la lumière d'entrer longitudinalement dans l'appareil. En regardant alors dans la direction de la longueur du tube, on voit la paroi éclairée d'une couleur bleue foncée alors même que par transmission le liquide est jaune. Cette fluorescence a pu être constatée avec tous les hydrocarbures cycliques cités plus haut, mais non avec les dérivés qui,
cycliques cités plus haut, mais non avec les dérivés qui, comme l'essence de térébenthine, portent des chaînes latérales assez longues elle a fait défaut aussi chez toutes les combinaisons aliphatiques. Il paraît donc que cette faible fluorescence est le propre du benzène comme la couleur bleue est le propre de l'eau; fluorescence et couleur diminuant, chacune, à mesure que la complication des dérivés du benzène ou de l'eau grandit, pour finir par reparaître, l'une ou l'autre, dans des composés particuliers de complication extrême. Spectres continus. Toutes les substances que j'ai examinées n'ont pas donné un spectre interrompu par une ou
examinées n'ont pas donné un spectre interrompu par une ou plusieurs bandes. Quelques-unes ont fourni un spectre continu, l'absorption de la lumière étant généreuse dans la région visible, ou intéressant, tout au moins, les extrémités du spectre. Il importe donc de distinguer d'abord les corps à spectres continus et de s'assurer s'ils permettent de faire une remarque générale sur la structure moléculaire. Le premier point frappant, c'est que les combinaisons à un atome de carbone donnent un spectre continu, ou un spectre à bandes extrêmement peu sombres. Ainsi le sulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone, l'acide formique, ont un
de carbone, le tétrachlorure de carbone, l'acide formique, ont un spectre continu le chloroforme, l'alcool méthylique, un spectre dans lequel les bandes apparaissent seulement comme une ombre. Or le CS2 et le CCl4 sont des combinaisons symétriques, tandis que HCCl3, et CH3OH ne le sont pas; l'acide formique HCOOH ne l'est pas non plus, mais peut-être le groupe carboxyle CO2H est-il doué d'une transparence telle que sur une épaisseur de 3 m. 75 (équivalente à 4 m. d'alcool méthylique) la bande d'absorption ne se marque pas ? Un second point remarquable est que les combinaisons poly-carbonées donnent aussi un spectre
remarquable est que les combinaisons poly-carbonées donnent aussi un spectre continu quand leur symétrie chimique est plus ou moins complète. Tel est le cas pour l'acide oxalique (en solution), l'acide tartrique (id.), la glycérine, la saccharose, l'acide malique et même le crotonopropionate dans lequel les trois groupes NO2 sont en position symétrique (1, 3, 5) autour du noyau Cs. Si l'on rapproche ces points d'une remarque faite par Nietzki dans son traité des matières colorées organiques, il est impossible de méconnaître une certaine analogie entre les propriétés optiques des combinaisons aliphatiques incolores et des combinaisons cycliques colorées. « Wir sehen
aliphatiques incolores et des combinaisons cycliques colorées. « Wir sehen z. B., dit Nietzki, in den nach den Chinonen typus constituieriten Körpern zwei sekundär gebundene Kohlenstoffatome neben vier tertiären. Auch wo vier sekundäre Kohlenstoffatome vorhanden sind, wie z. B. in der Rhodizonsäure C2H3O2, bleibt die Farbung bestehen. Werden aber acht sekundäre Kohlenstoffatome des Benzols 1H in Verbindung mit Methylengruppen, MM dies beim Trichloroyle oder Perchloron: C2H2O4, der F2 so verschwindet die Farbe ». En d'autres termes, un groupe chromophore tel que CO2 ce cela agit comme colorant, même dans les combinaisons cycliques, lorsque se trouve distribué symétriquement dans une molécule.
combinaisons cycliques, lorsque se trouve distribué symétriquement dans une molécule. Il est sans doute permis d'étendre cette remarque aux corps aliphatiques CCl2, CS2, (CO2H), etc. ceux-ci présentent, pour une épaisseur double du liquide, le spectre reste continu. Ces corps s'exposerait une résistance homogène à la lumière par suite de l'interférence des tensions dans leurs molécules mais lorsque les atomes, ou groupes différents du carbone, se distribuent inégalement autour d'un chaînon carboné, c'est-à-dire lorsque les substituants de l'hydrogène sont surtout concentrés vers l'une des extrémités de ce chaînon, la résistance au passage de la lumière n'est plus homogène certains faisceaux d'ondes
passage de la lumière n'est plus homogène certains faisceaux d'ondes (généralement compris entre = 600 et = 650) sont alors facilement éteints. Spectres à bandes. D'après ce qui vient d'être dit, nous ne rencontrerons, à présent, que des substances dont le chaînon carboné a des extrémités hétérogènes. Les résultats seront plus commodément désignés si l'on adopte l'ordre suivant dans l'observation des corps: 1° alcools, 2° acides, 3° éthers (simples, mixtes, composés et haloïdes) 4° hydrocarbures. Voici d'abord les résultats des observations; je les ai fait suivre, à fin de comparaison, des résultats de Russel et Laplacette chaque fois que nous
des résultats de Russel et Laplacette chaque fois que nous nous sommes rencontrés sur les mêmes substances; ceux-ci sont marqués par les initiales R. et L. ALCOOLS de la bande Eau 601.7 7.0 605.0 Méthanol 639.5 18.2 632 Ethanol 633.7 6.6 638.5 Propanol 1 636.7 7.0 632.5 Propanol 2 634.5 8.2 Isobutanol 636.1 10.2 Amyl alcohol 638.1 10.3 634 Ces nombres sont déduits de la planche qui accompagne le mémoire de Russel et Laplacette. Sous une épaisseur de 14 mètres, on constate une seconde bande, vague, vers 602. Il est à remarquer que l'opacité de la bande des alcools est
à remarquer que l'opacité de la bande des alcools est inégale: elle est beaucoup plus faible pour le méthanol, puis, toutes choses restant égales d'ailleurs, elle est plus faible pour les termes de rang impair (CH3, OH, CH3, OH; C5H11, OH) que pour les termes de rang pair (CH3, OH; C4H8, OH). Il est curieux de constater, toutefois, que le propanol 2 (CH3, CH2OH) se comporte comme s'il était de rang pair. ACIDES Muieux Largeur R. et L. Ac. formique pas de bande Ac. acétique 614.7 3.4 613.0 Ac. butyrique 635.3 9.8 ÉTHERS 1ère bande 2ème bande Largeur Milieu Largeur
635.3 9.8 ÉTHERS 1ère bande 2ème bande Largeur Milieu Largeur R.etL. l'éthylène (CH2=CH2) 633.8 6.6 – – 630 Étherethylamylique 636.1 11.4 Formiate d'éthyle 632.0 8.6 – – – Acétate de méthyne 624.7 7 21.2 Acétate d'éthyle 632.0 6.6 615.4 3.6 Acétate d'amyle 635.9 9.0 613.0 Butyrate d'éthyle 633.3 9.8 (2 bandes juxtaposées) Benzoate d'éthyle 633.8 9.9 603.6 14.2 Bromure d'éthyle 633.0 6.5 628.2 10.6 Iodure d'éthyle 624.0 8.0 625 Chlorure d'amyte 637.9 9.8 630.4 3.3 Bromure d'amyle 636.9 9.8 623.7 6.0 Iodure d'amyle 632 Chlorure d'éthylène 622.7 8.0 542.3 2.0 Bromure d'éthylène 620.6 8.3 542.3 2.0 Chlorure de benzyle 606.9
Bromure d'éthylène 620.6 8.3 542.3 2.0 Chlorure de benzyle 606.9 12.2 562.5 10.6 Chloroforme 626.7 10.6 613.3 8.4 615.0 HYDROCARBURES 1ère bande 2ème bande Largeur Milieu Largeur R. et L. Lignine (éboulages 638.6 1 636.1 8.2 –fd.(40°-70") 648.6 1 636.1 8.2 –fd.(40°-90") 655.0 2 641.0 4.8 –Id.(70°-85°) 650.1 1 637.0 6.5 –Pétrole (120°-270") 646.7 22.7 – Amytène 632.0 8 612 Benzène 606.5 9 553.0 6.0 610 et 533 Toluène 613.0 14.6 563.0 6.0 612 Xylène 636.9 9.8 611.0 10.1 612 et 636 Cumène 637.7 14.4 612.4 10.3 Carvène spectre vague Essence de térébenthine 646.1 8.6 636.1 11.4 610 et 636
Essence de térébenthine 646.1 8.6 636.1 11.4 610 et 636 AUTRES CORPS Largeur Milieu R. et L. Acétone 632.0 6.6 619.0 6.3 Benzaldéhyde 606.9 12.2 511.0 3.0 Nitrobenzène 603.2 5.6 589.7 14.4 Nitrotoluène 606.2 3.8 591.2 16.5 Nitronaphtaline en solution dans l'alcool spectre vague Binaphthaline en solution dans l'alcool spectre vague. Les conclusions à tirer de ces résultats me paraissent être les suivantes: La position des bandes d'absorption ne dépend pas, d'une manière essentielle, du poids moléculaire des corps. En effet, des substances de même poids moléculaire fournissent des bandes différentes. Par exemple, l'acide acétique et les deux propanols ont
différentes. Par exemple, l'acide acétique et les deux propanols ont pour poids moléculaire 60 et le toluène a une troisième bande faible à 602.7 tandis qu'ils donnent les bandes 614.7 634.5 et 636.7; l'acétate d'éthyle, l'amylol et l'acide butyrique ont, tous trois, pour poids moléculaire 88 et cependant on constate, pour le premier corps, deux bandes (615.4 et 632.0), lorsque les deux derniers n'en ont qu'une (638.1 et 635.3), etc. Il est visible aussi que le poids spécifique et le volume moléculaire sont sans influence immédiate sur la position des bandes. Celle-ci paraît en relation directe avec les groupes hydrocarbonés
bandes. Celle-ci paraît en relation directe avec les groupes hydrocarbonés entrant dans la composition des molécules et en relation indirecte avec les groupes complémentaires. Dans la série des alcools, chaque groupe alkyle donne une bande spéciale dont la position dépend, sans doute, de sa structure, mais qu'il n'est pas possible de mettre en relation avec le poids moléculaire, comme Russell et Laprak l'ont fait dans leur mémoire. Les bandes ne s'approchent pas régulièrement de l'extrémité rouge du spectre à mesure que le groupe alkyle grandit. Cette conclusion se dégage même des observations de Russell et Lapraik que j'ai reproduites plus
des observations de Russell et Lapraik que j'ai reproduites plus haut. Dans la série des acides, le déplacement de la bande vers le rouge paraît suivre l'augmentation du poids moléculaire, mais le nombre de corps examinés est trop faible pour permettre de conclure avec certitude. Si la position des bandes est spéciale aux groupes alkyles, il est important de s'assurer si elle se conserve dans les corps qui renferment des alkyles identiques. On aura à comparer d'abord des corps différents, mais dans lesquels la liaison de l'alkyle se trouve dans les mêmes conditions chimiques; ensuite on comparera des corps dans
les mêmes conditions chimiques; ensuite on comparera des corps dans lesquels cette liaison est différente. Poursuivons d'abord la bande du groupe CH3(CH2)n (C4H9, n = 0, 1, 2, ...). Dans l'éthanol, CH3(CH2)OH, la bande est à 633.7 et dans l'éther éthylique CH3OCH2, nous la trouvons à 633.8 avec la même largeur la position est donc identique. Dans le formiate d'éthyle, elle est à 632, dans l'acétate d'éthyle on voit deux bandes: l'une est à 632 et l'autre à 615.4, or l'acide acétique a donné une bande à 614.7 il est donc permis de regarder la première bande comme causée par
donc permis de regarder la première bande comme causée par CH3(CH2)n et la seconde par le radical acéthyle CH3CO. Dans le butyrate d'éthyle il n'y a qu'une bande, mais sa largeur est 9.8 comme dans l'acide butyrique lui-même. Ici la bande de CH3(CH2)n est couverte par celle du radical butyryle CH3(CH2)CO. Dans le benzoate d'éthyle, au contraire, ce recouvrement n'a plus lieu il y a deux bandes distinctes, l'une à 633.8 et l'autre à 605.6 qui est, sans doute, celle du radical benzoyle (C6H5CO), car on trouve dans le benzène une bande dans la position 606.5. On voit donc que
une bande dans la position 606.5. On voit donc que si une molécule organique est formée de fragments distincts caractérisés par une bande spéciale, elle fournit un spectre dans lequel s'inscrivent chacun de ces fragments. Voyons si le fait persiste dans d'autres groupes. L'amylol CH3(CH2)nOH a une bande à 638.1 or, celle de l'éthanol étant à 633.7, le groupe amyle CH3(CH2)3 et le groupe CH3(CH2)n, réunis, devront donner deux bandes et si, par suite de leur largeur, elles se recouvrent en partie (ce qui est le fait), le milieu de la bande large obtenue sera à 638.4 or on trouve
la bande large obtenue sera à 638.4 or on trouve pour l'éther éthylamylique (CH3OCH2CH3(CH2)2) la bande dans la position 636.1 ce qui peut-être regardé comme s'étant. L'acétate d'amyle donne deux bandes: 636.9 et 615.0. La première est, malgré son léger déplacement (voir plus loin), celle de l'amyle et dans la seconde on reconnaît celle de l'acétyle. CORRECTION ### Sous une épaisseur de 14 mètres, on constate une seconde bande, vague, vers 602. Il est à remarquer que l'opacité de la bande des alcools est inégale: elle est beaucoup plus faible pour le méthanol, puis, toutes choses restant égales d'ailleurs, elle