jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
dans cette première coulée, dépassa un peu plus de 2 tonnes (1.600 livres anglaises). Après qu'on eut pu se faire de la sorte une idée de ce que ce petit four pouvait produire, on commença à ajouter des minerais renfermant du titane. Leur teneur en acide titanique variait entre 8,2 et 19,7 %, leur teneur en fer entre 40,3 et 63,4 %. On ajouta tout d'abord aux minerais exempts de titane un huitième de leur propre poids de titane, puis on augmenta graduellement les fondants, jusqu'au moment où finalement on ne fondit plus que des minerais à teneur en titane.
ne fondit plus que des minerais à teneur en titane. La teneur moyenne en fer du mélange de minerai fut pendant cette coulée de mélanges de deux catégories de 55 à 56 %. Aussitôt qu'on eut commencé à ajouter des minerais à teneur en titane, la production du four commença à s'élever; ce fut comme si ces minerais étaient plus faciles à fondre que les véritables minerais de fer. La plus forte production journalière s'éleva à 2 1/4 tonnes anglaises (5035 livres anglaises) environ. Des essais de scories effectués au cours de cette coulée, fournirent les résultats ci-après: au commencement
cours de cette coulée, fournirent les résultats ci-après: au commencement au milieu au vers la fin des essais de coulée SiO2 : 34,10 29,50 27,29 TiO2 : 4,90 9,96 17,48 Al2O3 : 22,00 18,26 14,43 CaO : 23,63 24,12 22,71 MgO : 10,00 9,72 11,55 FeO : 3,82 6,40 4,30 Degré de silicification : 4,4 4,40 4,4 10 4,3 50 Quand on fut arrivé finalement à ne plus fondre que des minerais à teneur en titane, le four arriva à produire encore plus et la production journalière la plus élevée atteignit plus de 3 tonnes (6.735 livres anglaises); bien que
atteignit plus de 3 tonnes (6.735 livres anglaises); bien que la teneur moyenne en fer des minerais n'eût été que de 52 % et était par suite plus faible que précédemment. La transformation des minerais ne demanda à cette occasion que 12 à 15 heures. La composition des scories résultant de la fonte des minerais à teneur en titane est indiquée ci-dessous. Le lecteur remarquera peut-être avec surprise que dans toutes les analyses de laitier indiquées, ici et plus haut, l'oxyde de manganèse, n'est totalement absent. Comme la teneur en manganèse de tous les minerais (à teneur ou sans teneur
manganèse de tous les minerais (à teneur ou sans teneur en titane) était seulement minime ce n'est seulement que pour un seul minerai qu'une teneur de Mn2O3 indique le chiffre de 0,13 %, ou paraît n'avoir tenu aucun compte de l'indication de la teneur minime possible des manganèses présents dans le laitier. SiO2 : 20,59 15,32 14,82 15,90 TiO2 : 20,81 31,20 31,97 34,38 Al2O3 : 10,17 14,50 12,43 11,23 CaO : 20,60 20,50 21,00 22,10 MgO : 10,24 9,09 9,97 9,70 FeO : 0,90 6,02 4,50 6,40 Les scories furent écoulées toutes les heures. Bien qu'elles eussent dans cette
furent écoulées toutes les heures. Bien qu'elles eussent dans cette opération à parcourir 6 m. environ en ligne directe, puis 12 m. en ligne serpentine et bien que dans chacun des cas la quantité des scories qu'on laissait s'écouler ne dépassa pas 300 livres anglaises, cette quantité de laitiers était, arrivée au bout de sa course, encore liquide. Même les laitiers à teneur très élevée en titane indiquent la même manière d'être. Digne d'être signalée est la circonstance que tous les laitiers ont été dissous sans difficulté aucune à l'aide de l'acide chloridrique concentré et qu'ils deviennent gélatineux lorsqu'ils sont
de l'acide chloridrique concentré et qu'ils deviennent gélatineux lorsqu'ils sont soumis à l'action de la vapeur. La consommation des fondants et du coke pour une tonne de fonte brute produite s'élève: Coke Fondant a. pour la fusion de minerai de fer rouge sans teneur en titane seul. T. 2,15 1,15 b. pour la fusion du minerai de fer rouge avec minerai de fer à teneur en titane T. 2,20 1,19 c. pour la fusion de minerais de fer avec teneur en titane, seul .... T. 1,99 0,95 A cette occasion, les résultats aux jours qui accusaient la plus forte production
les résultats aux jours qui accusaient la plus forte production en fonte brute, sont indiqués chaque fois. La coulée avec des minerais à teneur en titane seule fut celle qui donna les meilleurs résultats. L'explication que la consommation de combustibles fut dans tous les cas relativement élevée se comprend facilement: dans le très petit four, actionné par un faible courant de vent chaud chauffé au coke, on ne pouvait s'attendre à une consommation de combustible minime. Le four fut éteint quand les approvisionnements de minerai eurent été fournis. On ne découvrit pas dans la maçonnerie de traces d'oxyde d'azote titanique
découvrit pas dans la maçonnerie de traces d'oxyde d'azote titanique cyanurique; la température avait probablement été trop basse pour rendre cette union possible. Deux prises d'essai de la fonte produite avec des minerais à teneur en titane contenaient: Silicium 0,36 0,16 Titane nul 0,07 Carbone 2,835 2,99 Graphite : 0,253 0,24 On ne trouva pas de traces de titane, ainsi qu'on s'y attendait du reste. Rossi vante l'excellence du produit obtenu par l'emploi comme addition à une autre fonte pour les opérations de fondérie, comme par exemple pour la production de la fonte dure. Il est facile à comprendre que,
de la fonte dure. Il est facile à comprendre que, dans ce cas, ce n'est pas la teneur des minerais en titane, mais bien la composition de la fonte elle-même, en particulier la teneur faible en carbone manganèse et en phosphore. La teneur en phosphore de la fonte brute n'est pas indiquée, dans les différents minerais employés successivement, elle s'élevait entre 0,02 et 1,00 %. Il n'y avait en totalité que 40 tonnes de minerai phosphoreux disponible, qui déterminait la nature du produit, bien que Rossi paraît croire dans ce cas à une fraction particulière des minerais à teneur en
cas à une fraction particulière des minerais à teneur en titane. Mais quand dans un rapport qui fut présenté à la réunion de l'American Institute of Mining Engineers, tenue à Pittsburgh (American Manufacturer and Iron World, 1896, p. 333), il déclare que par l'addition de minerais phosphoreux aux minerais à teneur en titane dans la production de la fonte de fondérie, les conditions du produit s'améliorent en ce sens que la formation graphitique se trouve produite par ce moyen. "In short, while titanium in an iron ore has a tendency to throw the carbon in the metal into the combined
to throw the carbon in the metal into the combined state, the presence of a considerable amount of phosphorus simultaneously with titanium in a mixture, modifies the condition of existence of the carbon to the extent of throwing it almost all into the graphite state, this effect being the greater the more phosphoric the mixture, and the greater the proportion of titania in the ores used." On peut admettre, dans la joie qu'il éprouve des résultats obtenus par lui et dont il a été parlé plus haut, qu'il dépasse le but et qu'il transgresse les lois, qui régissent en général
but et qu'il transgresse les lois, qui régissent en général la formation graphique. La théorie est basée sur le résultat d'essais de fusion au creuset, dont le produit de fusion n'a été essayé qu'en ce qui concerne le charbon, le graphite et le phosphore; dans un cas on trouva du titane dans la proportion de 0,35 %; la teneur en silicium ne paraît pas avoir été déterminée. Dans la fonte grise fondue avec un courant d'air chaud, on observé assez souvent une teneur en titane de 0,1 % ou même un peu plus encore, sans que jusqu'ici une influence de
un peu plus encore, sans que jusqu'ici une influence de cette teneur sur les qualités de la fonte ait été observée. Il est probable que le titane aura la même influence que le silicium, mais la preuve en ait encore défaut. Si Rossi, à la suite des essais qu'il fit avec le haut-fourneau n'obtint pas de la fonte grise, mais bien de la fonte blanche, il ne faut pas en rechercher la raison dans la teneur en titane des minerais employés, mais bien aux circonstances qui ont présidé à la coulée. La température très basse du four et la marche
coulée. La température très basse du four et la marche rapide de l'opération étaient seulement possibles, la production de la fonte blanche. A. LEDEBURK, publié par "Stahl und Eisen" Le développement de la production de la fonte dans l'Est Nous donnons ci-dessous le tableau des hauts-fourneaux existants, à l'état et hors feu dans le district de Longwy et dans celui de Nancy à la date du 1er juillet 1896 : Longwy Noms Hauts-fourneaux Production par 24 heures à hors Acier existants feu four Affinage Moulage Thomas Société des Acieries de Longwy 77 — 7 526 Société métallurgique de Gorcy 22
Longwy 77 — 7 526 Société métallurgique de Gorcy 22 2 100 — Gustave Raty et C 4 3 1 1 90 2 140 — Société Métallurgique de Senelle-Maubeuge 3 2 1 — 2 160 — Forges de Saint-Ignat et C 3 3 2 150 1 90 — Forgy, Curicque et C 4 4 1 120 — 3 360 — Société métallurgique d'Aubrives et Villers-Rotray Villers-Rotray 2 1 95 1 75 — Société Lorraine industrielle à Hussigny 2 2 2 200 — Société des Hauts-fourneaux de Château d'Eau 22 1 120 1 90 — Société des Forges et Hauts-fourneaux de
120 1 90 — Société des Forges et Hauts-fourneaux de Villers-Rotray Laval-Dieu 2 2 1 95 1 75 — Société des Forges de la Providence 3 2 1 120 1 80 — Société métallurgique de l'Est 1 1 — 1 — — Totaux 35 32 3 12 1090 10 787 10 886 Nancy Société du Nord et de l'Est, à Jarville 541 2 150 2 180 Société de Vezin-Aulnois à Pont-Fleury 3 2 1 2 185 — Société métallurgique de Champigneulles et Neuves-Maisons 22 1 130 1 90 — Fould-Dupont à Pompon 2 2 1 110 — Société de Montataire
à Pompon 2 2 1 110 — Société de Montataire à Frouard 3 1 2 1 100 — Société anonyme des Hauts-fourneaux et Fonderies de Pont-à-Mousson 5 4 1 4 160 Société Revertchon et C à Champigneulles 2 2 — Société métallurgique à Lixhouses 2 2 — Totaux 24 15 9 7 675 5 250 3 290 Si l'on se reporte à la fin du trimestre précédent, on voit que la production d'affinage s'est considérablement développée dans le district de Longwy, tandis que la production de fonte de moulage a diminué d'autant, ce qui prouve combien les besoins des laminoirs
diminué d'autant, ce qui prouve combien les besoins des laminoirs ont dû augmenter. Au lieu de huit hauts-fourneaux marchant au 1er avril dernier en allure de fonte de puddlage, avec une production de 705 tonnes par 24 heures, on trouve au 1er juillet douze hauts-fourneaux produisant par jour 1,090 tonnes. Par contre, au lieu de quatorze fourneaux en allure de moulage avec une production de 1,330 tonnes. 087 tonnes, il n'y en a plus que dix avec une production de 787 tonnes, soit une augmentation pour l'affinage de quatre fourneaux et de 385 tonnes par jour et pour le moulage
et de 385 tonnes par jour et pour le moulage une diminution de quatre fourneaux et de 300 tonnes. Chez M. de Saintignon, à la firme de MM. Ferry-Curicque et Cie, à Celles d'Arles et à Villenotte, à la Société de Villerupt-Laval-Dieu la fabrication de fonte d'affinage a été augmentée. Du groupe de Nancy la Société de Pont-à-Mousson a maintenant quatre fours-fourneaux à soude et un autre qui est tout prêt à être allumé et qui le sera certainement sous peu si la situation des affaires se maintient, ce qui paraît à peu près certain. Voici ce qu'elle a été
paraît à peu près certain. Voici ce qu'elle a été approximativement la production du dernier trimestre dans l'Est de la France. Longwy Nancy Total Fonte d'affinage . . . T. 03.450 69.750 133.200 Fonte de moulage . . . 97.830 14.400 112.230 Fonte à acier 79.740 26.100 105.840 Totaux . . . . . _ 241.020 110.250 351.270 Sur l'action d'une haute température sur quelques sulfures Note de M. A. Lourlol, présentée par M. H. Moissan Dans quelques Notes précédentes, nous avons déjà montré que, sous l'influence de la température élevée développée par l'arc électrique, on pouvait arriver à la
élevée développée par l'arc électrique, on pouvait arriver à la cristallisation des sulfures ou à l'obtention de la réduction. Nous présenterons aujourd'hui le résultat de nos recherches en ce qui concerne les sulfures de plomb, d'antimoine, de zinc, de cadmium et d'aluminium. I. Sulfure de plomb Ce sulfure a déjà été reproduit, cristallisé sous sa forme naturelle (galène), par Becquerel, Fremy, de Scitationt, Ehrenhof, Schlingentlietinteii, Schott. On sait, d'ailleurs, qu'en fondant une grande masse de sulfure de plomb, on peut obtenir une masse à texture cristalline, présentant des clivages assez nets. Nous avons chauffé à des températures différentes le sulfure
nets. Nous avons chauffé à des températures différentes le sulfure de plomb amorphe. Une première expérience a été faite avec le four électrique, petit modèle, de M. Moissan, alimenté par un courant de 35 volts et de 50 ampères; après vingt minutes de chauffe environ l'opération a été arrêtée, le creuset renfermait une matière luisante dont la surface était hérissée de cristaux triangulaires nets et très brillants, on rencontrait également des cristaux sur les parois du creuset, ce qui indiquait nettement un phénomène de volatilisation. Ces cristaux cubiques très réguliers, ont été analysés; ils ont fourni les chiffres suivants :
ont été analysés; ils ont fourni les chiffres suivants : Première analyse Théorie Pb 86,60 82,62 S 13,35 13,38 Leur densité est de 7,48. Leurs propriétés chimiques les identifient avec la galène. Dans un autre essai, la durée de la chauffe a été prolongée pendant quarante minutes; dans ces conditions nous avons obtenu dans le creuset un culot recouvert de cristaux et formé de deux couches superposées: la couche inférieure métallique, se rayant par l'ongle, est constituée par du plomb pur. La partie supérieure luisante, à texture cristalline, a été analysée et nous avons obtenu : HE 853 Théorie pour
analysée et nous avons obtenu : HE 853 Théorie pour Pb S. Pb . . . 80.59 86,62 S 13.41 13,38 Cette expérience nous permet de mettre en doute l'existence d'un sous-sulfure de plomb; du moins dans l'action du plomb sur la galène, nous n'avons pu constater sa formation. Nous avons recherché ensuite si des courants plus intenses pouvaient produire la désulfuration complète de la galène: ce résultat a été obtenu en soumettant, pendant dix minutes, le sulfure de plomb à l'action d'un courant de 300 ampères et de 60 volts. Ajoutons que l'action de la chaleur sur un mélange
volts. Ajoutons que l'action de la chaleur sur un mélange de sulfate de plomb et de charbon nous a fourni également le sulfure cristallisé. Sulfure d'antimoineLe sulfure d'antimoine s'obtient cristallisé, avec facilité, par simple fusion; aussi avons-nous surtout étudié l'action de l'arc électrique. Comme pour le plomb nous avons procédé, dans une première chauffe, avec un courant de 35 volts et de 50 ampères; nous avons alors obtenu un culot présentant deux couches superposées. La couche intérieure était constituée par de l'antimoine pur sans trace de soufre; la couche supérieure était la stibine. À l'analyse les chiffres ont été :
était la stibine. À l'analyse les chiffres ont été : Théorie 13 pour Sb=S= Sb 71,4 71,72 71,76 71.42 S 28,6 28,15 28,24 28,57 Le sulfure d'antimoine est donc décomposable en donnant le métal exempt de soufre, sans que l'on puisse, dans ces conditions, constater la formation d'un sous-sulfure. Nous avons employé ensuite des courants plus intenses de 300 ampères et de 60 volts; après quelques minutes la désulfuration est complète, et il y a production d'antimoine métallique pur. Sulfure de zinc Le sulfure de zinc cristallisé dans le système hexagonal (wurtzite) a été découvert par MM Henri Sainte-Claire Deville
hexagonal (wurtzite) a été découvert par MM Henri Sainte-Claire Deville et Troost, et reproduit par M. Hautefeuille. Pour réaliser cette cristallisation, nous chauffons le sulfure de zinc amorphe, dans le tube en charbon d'un four électrique alimenté par un courant de 300 ampères et de 60 volts, pendant quelques minutes. Il y a volatilisation de sulfure sans traces de réduction. Il se produit des cristaux prismatiques hexagonaux, agissant fortement sur la lumière polarisée; leur densité est de 3,98. Ces caractères physiques, ainsi que l'ensemble de ses propriétés chimiques, l'identifient avec la wurtzite. L'analyse nous a donné : Théorie Zn .
la wurtzite. L'analyse nous a donné : Théorie Zn . . . 07.30 07,40 S 32,55 32,60 Sulfure de cadmium La cristallisation de ce sulfure a été également réalisée par MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost, puis par M. Hautefeuille. Nous la réalisons très facilement au moyen du four électrique en nous plaçant dans les mêmes conditions que pour le sulfure de zinc. Les cristaux obtenus sont identiques à la greenockite. L'analyse nous a donné : Analyse Théorie Cd 77,73 77,77 S 22.24 22.22 Sulfure d'aluminium Ce sulfure a été déjà préparé par de nombreux expériences : Fremy, Sabatier, Klapfer
déjà préparé par de nombreux expériences : Fremy, Sabatier, Klapfer et Kbel, Vincent, Stein. Beichel le prépare en conduisant la vapeur de soufre sur de l'aluminium chauffé au rouge dans un courant d'hydrogène. Nous avons vérifié que l'action de l’hydrogène sulfuré nous donne le même résultat; dans cette réaction, il s’est souvent formé un anneau de sulfure volatil, décomposable par l’eau, qui n’était autre que du sulfure de silicium contenu dans l’aluminium industriel. Nous avons préparé en outre du sulfure d’aluminium en utilisant la réaction déjà indiquée en 1861 par Cl. Tissier, qui consiste à réduire certains sulfures métalliques par
Cl. Tissier, qui consiste à réduire certains sulfures métalliques par l’aluminium. Notamment, en chauffant au four électrique la stibine en excès avec de l’aluminium, on obtient de l’antimoine volatilisé et il reste un sulfure d’aluminium assez pur et fondu. Le sulfure d’aluminium préparé par l’un ou l’autre de ces procédés a été chauffé au four électrique avec un courant de 300 ampères et de 50 volts; on observe la fusion sans volatilisation apparente ni réduction. La masse obtenue, fondue, présente une structure cristalline, ainsi que toutes les propriétés du sulfure d’aluminium A1S4. Analyse Théorie S 63,95 61 Al 36,02 36
d’aluminium A1S4. Analyse Théorie S 63,95 61 Al 36,02 36 En résumé, nous avons, au moyen du four électrique, obtenu la cristallisation des sulfures de plomb, d’antimoine, zinc et cadmium. Nous avons montré que, parmi ces sulfures, les deux premiers se décomposent en métal pur sans formation de sous-sulfure; enfin, nous avons établi la stabilité des sulfures de zinc, cadmium et aluminium. Recherches sur le tungstène Note de M. Henri Moissan Les recherches de M. Moissan ne tarissent pas. Depuis Steinfeld nous ne croyons pas qu’il y ait eu pour la métallurgie d’initiative plus féconde. Nous avons indiqué précédemment qu’il
la métallurgie d’initiative plus féconde. Nous avons indiqué précédemment qu’il était facile de préparer au four électrique et en grande quantité la fonte du tungstène, que l’on pouvait affiner ensuite en refondant le métal en présence d’un excès d’acide tungstique. Préparation du métal pur On peut obtenir le tungstène à l’état de pureté en chauffant directement, au four électrique, un mélange d’acide tungstique et de charbon de sucre. Les proportions employées sont les suivantes: acide tungstique pur 800 gr.; charbon de sucre pulvérisé, 80 gr. Ce mélange renferme un excès d’acide tungstique. Le tungstène étant un métal difficilement fusible, on
d’acide tungstique. Le tungstène étant un métal difficilement fusible, on doit chauffer pendant dix minutes avec un courant de 900 ampères et 50 volts. On obtient un coulpe présentant des parties superficielles bien fondues, mais dont la partie intérieure est poreuse et ne touche au creuset de charbon que par quelques points. En évitant, dans ces conditions, la fusion complète du métal, le carbone du creuset n’intervient pas et l’excès d’acide tungstique est volatilisé. Propriétés physiques Le tungstène, préparé au four électrique comme nous venons de l’indiquer, peut être absolument exempt de carbone. M. Desjardins, qui a bien voulu l’examiner
exempt de carbone. M. Desjardins, qui a bien voulu l’examiner au spectroscope, a reconnu que ce métal était d’une grande pureté. (Ce tungstène n’a fourni au spectroscope que quelques raies très faibles du calcium). Lorsqu’il est à l’état poreux, il présente, comme le fer, la propriété de se souder à lui-même, par le martelage, bien avant son point de fusion. Il peut se lime avec facilité et, lorsqu’il est exempt de carbone, il ne raye pas le verre. On a chauffé un morceau de ce tungstène malléable, dans une branche de charbon de bois à la température de la forge,
de charbon de bois à la température de la forge, pendant une heure et demie. Le creuset, contenant le métal, était entouré d’une brasse titanifère pour éviter l’action de l’azote. Après refroidissement, la partie extérieure du fragment métallique renfermait du carbone, et sa dureté était assez grande pour rayer le rubis. Le tungstène pur se carurse donc avec facilité et ceci nous explique les différents résultats obtenus lorsque l’on a essayé de fondre ce métal. On sait que M. Lelievre a pu fondre le tungstène en se carburant dans un arc fourni par 200 éléments Bunsen. De même, Siemens et
arc fourni par 200 éléments Bunsen. De même, Siemens et Hüttinger ont fondu, en très petite quantité, la fonte de tungstène à 1,8 % de carbone dans leur four électrique. Le tungstène pur est plus difficilement fusible que le chrome et le molybdène. La densité du tungstène pur a été trouvée de 18,7. Ce métal n’exerce pas d’action sur l’aiguille aimantée. Propriétés chimiques Le fluor attaque le tungstène à la température ordinaire avec incandescence et fournit un oxyde volatil. L’action des hydracides a été étudiée avec détail par M. Kiehl et reprise en 1872 par M. Hosea ; nous n’avons
et reprise en 1872 par M. Hosea ; nous n’avons pas à nous y arrêter. L’azote et le phosphore au rouge ne se combinent pas au tungstène. Chauffé au four électrique avec le silicium et le bore, le tungstène donne des combinaisons d’aspect métallique à apparence cristalline et qui rayent le rubis avec facilité. À la température de 1200°, l’acide carbonique est réduit par le tungstène, avec formation d’oxyde bleu et sans dépôt de charbon. Le tungstène fondu ne s’oxyde pas sensiblement à l’air humide, mais il est attaqué à la longue par l’eau chargée d’acide carbonique. L’acide sulfurique et
la longue par l’eau chargée d’acide carbonique. L’acide sulfurique et l’acide chloridrique ne l’attaquent que très difficilement; il en est de même de l’acide fluorhydrique tandis qu’un mélange d’acide fluorhydrique et d’acide azotique le dissout avec rapidité. Quelques oxydants, tels que le bioxyde de plomb, le chlorate de potassium en fusion, attaquent le métal pulvérisé avec incandescence. Le carbonate de sodium fondu l’attaque lentement, mais le mélange de carbonate et de nitrate produit une transformation assez rapide. Analyse Le métal a été attaqué par le mélange d’azotate et de carbonate alcalin et le tungstène a été séparé sous forme de
alcalin et le tungstène a été séparé sous forme de tungstate mercurique. On a obtenu ainsi pour les échantillons qui se limaient avec facilité et qui n’attaquaient pas le verre : 12 3 Tungstène 99.76 99.82 99.87 Carbone 0.00 0.00 0.00 Scories 0.18 0.09 0.09 Carbure de tungstène Lorsque, dans la préparation du tungstène, on prolonge la chauffe, le métal fond complètement, mouille le creuset de charbon et se carbone aussitôt en donnant une fonte. Nous avons indiqué précédemment qu’elles étaient les teneurs en carbone de ces métaux. En présence d’un excès de charbon, le tungstène fournit un carbure défini
d’un excès de charbon, le tungstène fournit un carbure défini de formule C6Tu3. Ce carbure est d'un gris de fer, très dur et rayant très profondément le corindon. Sa densité à +18° est de 16,06. Il fournit à peu près les mêmes réactions que le métal, bien que plus facilement attaquable que le dernier. Il prend feu dans l'hydrogène à froid, il brûle avec 500° dans l'oxygène en produisant de l'acide tungstique et de l'acide carbonique et, à l'état liquide, il dissout avec facilité du carbone qu'il abandonne ensuite par refroidissement sous forme de graphite. Les acides ne l'attaquent que