jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
une différence de 80 mV avec le potentiel normal de l'argent. ; quand la différence E croît, le développement devient très rapide, la densité obtenue étant la même que sur films soumis au développement préliminaire. Des expériences effectuées par M. C. F. BUIKERS sur d'autres révélateurs ont confirmé que le développement ne commence que quand le potentiel d'oxydoréduction est inférieur de 70 à 90 mV au potentiel normal de l'argent. Particules d'argent de l'image latente. La valeur E = 80 mV donne C/Co = 25 qui correspondrait à des particules de 4 m, soit plusieurs centaines d'atomes, si la valeur
de 4 m, soit plusieurs centaines d'atomes, si la valeur admise pour la tension superficielle était applicable à ce cas; il suffit d'admettre pour la tension une valeur 5 fois moindre pour que le diamètre probable se réduise à 0,72 mp., en accord satisfaisant avec les résultats de REINDEIIS & HAMBURGER (germes formés de 4 à 5 atomes d'argent). Dissolution de l'image latente. Les particules d'argent de l'image latente, dont la solubilité correspond à un potentiel d'oxydoréduction de 120 mV dans une solution M/100 de bromure de potassium saturée de bromure d'argent, ne peuvent être en équilibre avec des solutions
bromure d'argent, ne peuvent être en équilibre avec des solutions de potentiel plus élevé. Dans des solutions de potentiel compris entre 120 et 200 mV, où des images partiellement développées continuent à se développer, l'image latente doit être affaiblie ou entièrement dissoute. Cette conclusion a été vérifiée comme suit. Fig. 3. Des fragments d'un même film utilisé aux précédentes expériences ont été exposés en conditions identiques sous un coin de GOLDBERG; quatre d'entre eux ont été immergés dans des solutions dont le potentiel d'oxydoréduction était compris entre 171 et 75 mV et y ont séjourné 18 h. à la température
mV et y ont séjourné 18 h. à la température de 18° C, tandis que le n° 5 (témoin) séjournait le même temps dans de l'eau distillée ; les bandes nos 3 et 4 étaient faiblement développées dans les régions les plus exposées ; toutes les bandes ont été lavées 1 h. à l'eau courante puis développées 6 min. dans le révélateur glycol-borax ; les courbes de noircissement sont reproduites sur la figure 3. Contrôle no 1 2 3 4 5 Potentiel (mV). 171 130 105 75 Témoin On voit que l'image latente a été partiellement dissoute sur les échantillons
que l'image latente a été partiellement dissoute sur les échantillons traités dans les solutions 1 et 2 avant leur développement. Produits d'oxydation des développateurs. S. SZYMANSKI, Thèse Université Lyon, juillet 1934, p. 9-64 (3 fig.). Les deux premiers chapitres [de ce travail, étudiant l'oxydation de l'hydroquinone et de la pyrocatéchine, ont été déjà résumés ici-même (Se. g. Ind. phot. [2], t. 5, p. 79). La technique déjà décrite a été appliquée à l'étude des produits d'oxydation de divers autres développateurs, en solutions sulfitiques, à l'abri de l'air, par le bromure d'argent de plaques photographiques ou par du bromure d'argent précipité.
d'argent de plaques photographiques ou par du bromure d'argent précipité. Pyrogallol. Le pyrogallol a été dissous soit dans une solution de sulfite et de carbonate de sodium, soit dans une solution de sulfite et carbonate de potassium, soit enfin dans des solutions de sulfite de sodium additionnées d'ammoniaque ou d'acétone. Après 90 min. d'agitation avec un excès de bromure d'argent, l'oxydation est complète; le liquide brun-nitrate est acidifié, filtré, évaporé à sec; le résidu est redissous dans du méthanol absolu, le produit est évaporé et recristallisé; suivant le milieu dans lequel on a procédé à l'oxydation, le produit obtenu est
lequel on a procédé à l'oxydation, le produit obtenu est identifié avec un pyrogallol monosulfonate de sodium, de potassium, ou d'ammonium. Pour comparer le pouvoir réducteur du pyrogallol et de son dérivé monosulfonique, on a dosé les quantités d'argent réduit par des quantités équimoléculaires de ces deux réducteurs pour des durées de développement croissantes; les résultats obtenus peuvent être représentés par les deux courbes du graphique ci-contre; malgré la présence de trois groupements phénoliques, le pouvoir réducteur du monosulfonate est extrêmement faible, contrairement à ce qui avait été constaté pour l'hydroquinone-monosulfonate. Une mol.-g. de pyrogallol réduit, en solution sulfitique, 3
l'hydroquinone-monosulfonate. Une mol.-g. de pyrogallol réduit, en solution sulfitique, 3 mol.-g. environ de bromure d'argent. On peut supposer que la première phase de l'oxydation du pyrogallol conduit à une oxyorthoquinone, isolée par PIŒION & STEWKN (1906), qui serait réduite à l'état naissant par le sulfite alcalin. Paraphénylènediamine. On sait que le premier produit d'oxydation par l'air de ce développateur, en solutions alcalines non sulfitiques, est la quinonediimine. Des solutions de p-phénylènediamine ont été alcalinisées respectivement par du carbonate de sodium (A), de la soude caustique (B) ou du phosphate trisodique (C) ; l'oxydation par un excès de bromure d'argent, complète
(C) ; l'oxydation par un excès de bromure d'argent, complète en 1 h., donne, dans le cas (A), le p-phénylènediamine-monosulfonate de sodium, en cristaux incolores, dans le cas (B) le disulfonate correspondant (employer l'acide chlorhydrique pour la neutralisation, l'acide sulfurique provoque la formation de produits polymérisés très colorés non définis), et enfin dans le cas (C) un mélange du monosulfonate et du disulfonate; dans ces deux derniers cas, la quantité de bromure d'argent nécessaire pour atteindre la limite d'oxydation est plus grande. Le monosulfonate, en solution alcaline par un excès d'hydroxyde alcalin, présente de faibles propriétés développatrices mais la gélatine
d'hydroxyde alcalin, présente de faibles propriétés développatrices mais la gélatine ne résisterait pas pendant le temps nécessaire au développement dans une solution aussi fortement alcaline. Le monosulfonate n'est pas fluorescent, tandis que le disulfonate présente une belle fluorescence bleue en solution faiblement alcaline. On peut envisager la formation intermédiaire de quinone-diimine, réduite à l'état de monosulfonate par le sulfite; on obtiendrait ensuite, dans les solutions très alcalines, la quinone-diimine monosulfonate, réduite à son tour en disulfonate. Parciminophénol. L'oxydation en solution sulfitique, alcalinisée par de la soude caustique, par un excès de bromure d'argent a donné du paraaminophénol-monosulfonate de sodium, sans
de bromure d'argent a donné du paraaminophénol-monosulfonate de sodium, sans d'ailleurs que soit exclue la possibilité de formation du disulfonate par oxydation plus poussée en présence d'un excès d'alcali, car les eaux-mères présentent en lumière de WOOD, après alcalinisation, une belle fluorescence violette qui n'appartient pas au monosulfonate; le disulfonate est probablement en trop faible proportion pour pouvoir être isolé, ou accompagné d'autres produits plus complexes. Le monosulfonate ne constitue un développeur très faible qu'en présence d'un grand excès d'alcali caustique. Une molécule de paraaminophénol, en présence de 2 molécules de sulfite et d'un excès de soude, peut réduire environ
de sulfite et d'un excès de soude, peut réduire environ 3 molécules de bromure d'argent. Les révélateurs habituels sont trop riches en sulfite et trop pauvres en alcali. On peut admettre, comme première phase de l'oxydation, la formation de quinoneimine. Méthylparaaminophénol. Le produit d'oxydation du génol par le bromure d'argent, en solution sulfitique alcalinisée, est le disulfonate; le pouvoir réducteur est donc notablement augmenté par le groupe méthyle, ce que confirme la pratique photographique. Le monosulfonate constitue encore un développeur assez énergique. Paraoxyphénylglycine. L'oxydation du glycine, dans les mêmes conditions que ci-dessus, fournit le monosulfonate qui réduit encore le nitrate
que ci-dessus, fournit le monosulfonate qui réduit encore le nitrate d'argent ammoniacal, mais non le bromure d'argent, même en présence d'un excès de soude caustique; le groupement carboxylique abaisse donc le pouvoir développateur du paraaminophénol. Orthoaminophénol. Le produit de l'oxydation par le bromure d'argent est le monosulfonate de sodium; par oxydation plus poussée en présence d'un excès de soude caustique, on obtiendrait un produit noir ayant les caractères d'un colorant. Diaminophénol. L'oxydation par le bromure d'argent d'une solution sulfitique non alcalinisée donne des cristaux incolores du diaminophénol-disulfonate de sodium, qui n'a plus aucune propriété développatrice. Iconogène. L'oxydation de l'o-aminonaphthalène-monosulfonate de
n'a plus aucune propriété développatrice. Iconogène. L'oxydation de l'o-aminonaphthalène-monosulfonate de sodium, en solution sulfitique alcalinisée, donne avec rendement de 60 % des cristaux incolores du trisulfonate (on sait que le disulfonate a été utilisé comme développeur sous le nom de diogène). On peut admettre la formation intermédiaire de naphthoquinoneimides mono-et disulfonates. Oxydations en présence de très faibles quantités de sulfite. Dans les révélateurs à très faible teneur en sulfite, le composé quinonique, produit intermédiaire de l'oxydation dans les cas ci-dessus considérés, ne peut plus être réduit et forme avec la gélatine une combinaison insoluble dans l'eau chaude et constituant un
gélatine une combinaison insoluble dans l'eau chaude et constituant un mordant pour les colorants basiques; la totalité du sulfite passe alors à l'état de sulfate. Le complexe de gélatine et de quinone n'a pu être analysé. Fluorescence des produits d'oxydation. L'examen en lumière naturelle et en lumière de WOOD des développateurs et de leurs monosulfonates et disulfonates en solution aqueuse à 1 % neutre ou alcalinisée par du carbonate de sodium, montre que, si tous ces corps (à l'exclusion du pyrogallol et de son monosulfonate) sont légèrement fluorescents en ultra-violet, seuls sont fluorescents en lumière naturelle les disulfonates des para-dérivés,
seuls sont fluorescents en lumière naturelle les disulfonates des para-dérivés, leur fluorescence étant d'ailleurs considérablement accrue en ultra-violet. Influence de la nature et de la concentration de l'alcali sur le pouvoir réducteur des développateurs. S. SZYMSON, Thèse Université Lyon. juillet 1934, p. 65-78 (3 fig.). On sait que les proportions relatives de divers alcalis nécessaires pour donner le même pouvoir réducteur à un même développateur ne sont pas proportionnelles aux équivalents de ces alcalis, et que le pouvoir réducteur continue à croître quand la teneur en alcali croît au-delà de la quantité nécessaire à neutraliser les fonctions acides du développateur
la quantité nécessaire à neutraliser les fonctions acides du développateur et l'acide bromhydrique formé au cours du développement. Enfin, on a vu (Cf. résumé précédent) que le pouvoir réducteur de la para-aminophénylènediamine est beaucoup plus grand en présence de soude caustique qu'en présence de carbonate de sodium. On ne peut donc chiffrer le pouvoir réducteur d'un développateur que si l'on spécifie la nature de l'alcali employé et sa concentration. Fig. 1. L'auteur a dosé la quantité d'argent réduit à partir du bromure d'argent par trois développateurs en faisant varier la nature de l'alcali et sa concentration. Hydroquinone. La figure 1
nature de l'alcali et sa concentration. Hydroquinone. La figure 1 représente les résultats obtenus en oxydant par un excès de bromure d'argent, à l'abri de l'air, en présence de divers alcalis en diverses proportions, 0,1 g. d'hydroquinone et 0,456 g. de sulfite de sodium anhydre (4 mol. Na2SO3 pour 1 mol. BrAg), le volume de solution étant amené chaque fois à 50 cc. ; après 1 h. d'agitation, on filtre; l'argent réduit est dissous par l'acide nitrique, précipité à l'état de chlorure, et pesé. Les courbes indiquent, pour chacun des alcalis expérimentés, le poids d'argent réduit en fonction de la
alcalis expérimentés, le poids d'argent réduit en fonction de la teneur en alcali, exprimé en moléculés par molécule d'hydroquinone. Dans la pratique, on ne dépasse pas, pour 1 molécule d'hydroquinone, les proportions de 6 molécules de carbonate de sodium, 4 molécules pour la potasse et son carbonate, ou 1,5 molécule de soude caustique, limites imposées par les risques d'attaque de la gélatine; on n'utilise donc jamais le pouvoir réducteur maximum. Paraaminophénylènediamine. On a opéré comme ci-dessus, en remplaçant l'hydroquinone par la quantité équimoléculaire de paraaminophénylènediamine, soit 0,0908 g. Les résultats sont indiqués par les courbes des figures 2 et 3.
sont indiqués par les courbes des figures 2 et 3. Fig. 2. Méthylparaaminophénol (sulfate).–On a opéré, comme ci-dessus, sur 0,1563 g. de génol, les résultats sont indiqués par les courbes des figures 2 et 3. On voit (fig. 2) que, aux concentrations en soude caustique supérieures à 2,65 : 1; le pouvoir réducteur de l'hydroquinone serait supérieur à celui du génol, tandis qu'il est plus faible aux concentrations moindres, toujours utilisées dans la pratique. Avec le carbonate de sodium (fig. 3), le pouvoir réducteur du génol surpasse un peu celui de l'hydroquinone, quelle que soit la concentration en carbonate. Fig.
de l'hydroquinone, quelle que soit la concentration en carbonate. Fig. 3. Carbonate Soude de sodium caustique Paraaminophénylènediamine 4 1 Hydroquinone. 3,5 1,1 Génol. 3,8 1,3 Le tableau ci-dessus indique les pouvoirs réducteurs relatifs des trois développateurs considérés, associés à 6 molécules de carbonate ou à 2 molécules de soude caustique par molécule du développeur, le pouvoir réducteur de la para-aminophénylènediamine étant pris chaque fois comme unité. Essais sensitométriques du développement physique d'images à grain fin. R. NAMIAS, Progrès Photo. 1. 41,106, juin 1934, p. 165-169. L'auteur a procédé à des essais sensitométriques par la méthode ÉDEU-HECHT du mode de développement
essais sensitométriques par la méthode ÉDEU-HECHT du mode de développement physique recommandé par A. F. ODELL (Sc. Ind. phot. [2], t. 4, pp. 265 et 324) et de la variante suggérée par F. Baur & G. Imhof (Ibid., t. 4, p. 400). On remarquera que le développement physique après ioduration superficielle, quand il est limité à 1 heure exige, une surexposition d'environ 2 fois ; toute surexposition est évitée quand on porte à 3 h. la durée de ce développement, mais on ne gagne plus rien alors à employer cette méthode, car le grain est notablement plus gros. Sensibilité Rapide
méthode, car le grain est notablement plus gros. Sensibilité Rapide Mode études de développement lié-Relatives Chimiques, 82° 100 Physique sans ioduration 1 h. 68° 28 Physique après ioduration 1 h. 75° 58 » » » 2 h. 82° 100 Physique après pinacryptol 1 h. 38° 1,75 Le mécanisme du développement. A. J. RABINOWITSCH, Zeits. Phys. Phot. 33, 103, juillet 1934, p. 57-71. Texte complet d'un mémoire précédemment résumé (Sc. Ind. phot [2], t. 5. p. 250). Virage aux sélénosulfates. P. RËHLANDER, Photographische Ind., t. 32, n° 26, 27 juin 1932, p. 720-722 (2 L'auteur, qui avait proposé en 1912 l'emploi
p. 720-722 (2 L'auteur, qui avait proposé en 1912 l'emploi des sélénosulfates alcalins pour le virage des papiers à noircissement direct, a constaté que, dans l'action des solutions de ce sel sur les images argentiques obtenues par développement (papiers au chlorure ou au bromure d'argent), le grain d'argent n'est pas attaqué par le virage et joue seulement le rôle de germe pour un dépôt de sélénium colloïdal à la surface de l'argent, ce dépôt s'arrêtant au moment où l'argent est enrobé par une épaisseur suffisante de sélénium pour empêcher tout contact effectif du bain avec l'argent métallique. L'auteur a appliqué
contact effectif du bain avec l'argent métallique. L'auteur a appliqué le mode opératoire employé par EDGAR & KÜSTNER (Sc. Ind. phot. [2], t. 5, pp. 74 et 181) à l'évaluation du diamètre moyen des grains d'un papier « Autolith » soumis à des durées croissantes de virage dans une solution de sélénosulfate à concentration normale; le diamètre moyen augmente d'abord rapidement, puis de plus en plus lentement, et passe ainsi de 0,46 μ à 1,03 μ en 40 min. et n'augmente plus; quand l'image initiale est d'un noir verdâtre, elle passe d'abord au noir neutre puis au noir chaud et,
passe d'abord au noir neutre puis au noir chaud et, sur certains papiers, au noir bleuté; sur les quelques papiers donnant normalement des tons verts, le virage donne un ton sépia; la tonalité ne varie plus après 10 min. Sur les papiers à grains relativement gros, d'environ 3 μ de diamètre, l'épaisseur du sélénium déposé est la même et son influence sur la teinte de l'image est à peu près négligeable, mais on peut mettre le sélénium en évidence si l'argent est transformé en bromure d'argent par traitement dans un bain de ferricyanure et bromure de potassium; ce bromure d'argent
bain de ferricyanure et bromure de potassium; ce bromure d'argent peut d'ailleurs être éliminé par une solution d'hyposulfite, laissant une image rouge formée exclusivement de sélénium; la sulfuration du bromure d'argent aurait donné un ton notablement plus chaud qu'en l'absence du sélénium. OPTIQUE, APPAREILLAGE, SOURCES DE LUMIÈRE Spectrophotométrie des sources de lumière instantanées. S. H. R. VISSER, Physics Abstracts, t. 37, n° 438, juin 1934, p. 595-596, d'après Physica, t. 1, avril 1934, p. 497-502. Le négatif obtenu sans précautions particulières est copié au travers d'un fil de GOLDUER sur un papier sensible; sur cette copie, on procède à la
un papier sensible; sur cette copie, on procède à la mesure de la longueur de chaque raie. Arcs alternatifs à grande intensité pour cinéprojecteurs. D. B. JOY & E. R. GEIB (National Carbon Co.), Jl Mot Pict. Eng., t. 23, n° 1, juillet 1934, pp. 27-34 (7 fig.) et 35-47 [7 fig.]. Ces deux articles complètent deux communications antérieures (Sc. Ind. phot. [2], t. 4, p. 330, et t. 5, p 89) : longueur optima de l'arc; son réglage; réglage du miroir, son influence sur l'uniformité d'éclairement de l'écran; température de la fenêtre, mesurée par thermocouple, au réglage optimum (630°
de la fenêtre, mesurée par thermocouple, au réglage optimum (630° G); variations de l'éclairement de l'écran pendant une période du courant (les fluctuations sont comparables à celles observées dans le cas d'un arc à faible intensité alimenté par courant redressé); battements entre la période du courant et celle de l'obturateur (un obturateur à 2 pales égales tournant à 1800 révolutions par min., donnerait à chacune de ses ouvertures la même intensité de courant; la vitesse normale étant de 1440 tours/ min., des battements se produisent mais les irrégularités qui en résultent ne sont pas plus amples que dans le cas
résultent ne sont pas plus amples que dans le cas d'un arc à faible intensité alimenté par courant redressé; elles s'exagèrent dans le cas d'obturateurs à 2 pales inégales, ou à 3 pales). Tireuses automatiques avec dispositifs d'étalonnage des négatifs. E. SEDLACZEK, Photographische Ind., t. 32, n° 28, 11 juillet 1934, p. 771-774 (4 fig.). Étude de deux brevets allemands : AEG (DRP 565 728) et Leitz (DRP 567.242). CHIMIE PHOTOGRAPHIQUE ET PHOTOCHIMIE Précipitation des halosels d'argent. B. TEZAK, Bril. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 593, d'après Bull. Soc. chim. Yougosl., t. 4, 1933, p. 137-143. Les courbes de
chim. Yougosl., t. 4, 1933, p. 137-143. Les courbes de turbidité du système NO3Ag, XK (où X représente le chlore, le brome ou l'iode) présentent deux maximum bien accusés. Combinaison de l'iode et de l'oxyde d'argent. M. LEMARCHANDS & M. D. SAUNIER, C. R. Ac. Set. 198, n° 17, 23 avril 1934, p. 1501-1502. L'action de l'iode, dissous dans le tétrachlorure de carbone, sur l'oxyde d'argent anhydre donne le composé Ag-OI2; propriétés de ce composé. Formation de polythionates par action de l'acide nitreux sur les hyposulfites. A. KURITZNEK & H. SPIELHACZEK, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 616, d'après
SPIELHACZEK, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 616, d'après Zeits. anorg. Chem., t. 217, 1934, p. 321-338. Réaction d'un chromate et d'un sulfite en solutions aqueuses. A. ScONZO, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 616, d'après Gaz. chim. Ital., t. 64, 1934, p. 66-68. Hors de tout contact de l'air, il se forme un précipité vert CrO3-0,5SO4 et le mélange devient fortement basique. Production américaine du camphre synthétique à partir de la térébenthine. I. GUBELMANN & H. W. ELLERY (Du Pont de Nemours), Ind. Sci. chim., t. 26, n° 6, juin 1934, p. 589-594 (4 fig.). Précipitation de
n° 6, juin 1934, p. 589-594 (4 fig.). Précipitation de divers sels dans la gélatine. B. M. NAIK, H. N. & N. B. DESAI, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 598, d'après J. Ind. chem. Soc., t. 11, 1934, pp. 45-57 et 59-64. La conductivité des suspensions de chromate d'argent, d'iodure d'argent ou d'iodure de plomb varie immédiatement après le mélange, mais ne varie plus pendant le changement de couleur dû à l'agglomération du précipité très dispersé. Détermination de la concentration de ces sels à l'état ionisé. Influence du pH sur la formation des anneaux de LIESEGANG. Fixation de
pH sur la formation des anneaux de LIESEGANG. Fixation de l'acétone par les nitrates de cellulose. J. DESMAROUX & M. MATHIEU, C. R. Acad. Sci., t. 199, n° 2 et 3, 2 et 9 juillet 1934, pp. 55-57 et 148-150 (2 fig.). Étude thermochimique et étude par les diagrammes aux rayons X. Rien n'indique la formation d'un composé défini; lorsqu'on atteint une certaine concentration en acétone dans les fibres (nombre de molécules fixées égal au nombre des groupements azotés), il y a écroulement de la structure fibreuse, la matière se transformant en un gel. Combinaison photochimique de l'hydrogène lourd et
transformant en un gel. Combinaison photochimique de l'hydrogène lourd et du chlore. L. & A. FARKAS, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 602, d'après Naturwiss., t. 22, 1934, p. 218-219. Dans un mélange des isotopes de l'hydrogène, le chlore se combine de préférence à l'isotope de masse 1. Réactivités relatives des isotopes de l'hydrogène avec le chlore. G. K. ROLLEFSON, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 610, d'après J. chem. Phys., t. 2, 1934, p. 144-145. La loi d'action de masse, dans l'oxydation photochimique du gaz sulfureux. M. TRAUTZ & F. HELFRICH (Univ. Heidelberg), Zeits. wiss. phot., t.
TRAUTZ & F. HELFRICH (Univ. Heidelberg), Zeits. wiss. phot., t. 33, n° 3, juillet 1934, p. 72-80 (3 fig.). Auto-oxydation photochimique des solutions de sulfite de sodium. H. L. J. BACKSTROM, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 611, d'après Zeits. phys. Chem. [B], t. 25, 1934, p. 122-138. L'oxydation est retardée en présence d'alcool qui tend à rompre la chaîne des réactions. Oxydation photochimique des composés antimonieux. W. BRÜLL & SCHLAGEL, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 610-611, d'après Zeits. anorg. Chem., t. 217, 1934, p. 401-416. Photosensibilisation de la coagulation des sols de sulfure d'arsenic. A. POSPELOV
de la coagulation des sols de sulfure d'arsenic. A. POSPELOV & K. POSPELOVA, J. Phys. [7], t. 5, n°6, juin 1934, p. CP 264-CP 265, d'après Chim. Phys. URSS, t 5, 1934, p. 52-58. La vitesse de coagulation des sols de sulfure d'arsenic par les électrolytes est considérablement accélérée par l'ultra-violet en présence d'un sensibilisateur, fluorescéine ou éosine; la présence simultanée de deux sensibilisateurs provoque une désensibilisation. Auto-oxydation photochimique des aldéhydes par réactions enchaînées. H. L. J. BACKSTROM, Brit. chem. Abstr. A, juin 1934, p. 611, d'après Zeits. phys. Chem. [B], t. 25, 1934, p. 99-121. Coloration des solutions de
[B], t. 25, 1934, p. 99-121. Coloration des solutions de sulfocyanate par la lumière. S. V. RAGHAVA RAO (Andhra Univ.), J. chem. Soc., juin 1934, p. 880-881. Les changements de couleur réversibles qui se manifestent dans les solutions de sulfocyanate d'ammonium, à la lumière et à l'obscurité, ne se manifestent qu'en présence de traces de fer: les radiations de longueur d'onde inférieure à 500 mp. provoquent la coloration; les radiations de plus grande longueur d'onde favorisent la décoloration. Actinométrie par dosage colorimétrique de l'iode libéré de l'iodoforme. Bonnemann, C. R. Acad. Sci., t. 198, n° 20, 14 mai 1934, p.