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on fermait cette ampoule hermétiquement à la flamme. Pour priver les liquides d'air, on les avait placés, séparément, pendant quelques instants, sous le récipient de la machine pneumatique, pour en chasser l'air par une ébullition sous basse pression. L'ampoule était introduite dans le ballon de l'appareil, et l'opération était conduite ensuite, exactement, comme dans le cas où l'on déterminait la force élastique de vapeur d'une substance homogène. Dans d'autres cas, on introduisait dans le ballon une quantité beaucoup plus considérable des deux liquides, et l'on chassait complètement l'air de l'appareil, en faisant bouillir les liquides sous faible pression à l'aide
en faisant bouillir les liquides sous faible pression à l'aide de la machine pneumatique. Au reste, ces deux procédés ont donné les mêmes résultats, de sorte qu'on peut les employer indifféremment. On a eu soin aussi, avant de faire une observation, de maintenir préalablement pendant un quart d'heure, et souvent plus longtemps, le bain à une température stationnaire. On était certain ainsi que l'état d'équilibre était obtenu. PREMIÈRE CLASSE. Mélanges binaires des substances volatiles qui n'exercent pas d'action dissolvante sensible l'une sur l'autre. Le nombre des mélanges binaires de cette classe, sur lesquels on peut expérimenter avec sûreté, est beaucoup
classe, sur lesquels on peut expérimenter avec sûreté, est beaucoup plus restreint qu'on pourrait le croire au premier abord, parce qu'une condition essentielle pour ce genre d'expériences est que les substances employées soient d'une pureté parfaite; de plus elles doivent être, toutes deux, suffisamment volatiles pour que leurs tensions individuelles et celle de leur mélange puissent être déterminées avec la précision nécessaire. Enfin, il est probable qu'il n'existe pas, dans la réalité, deux substances volatiles qui soient absolument exemptes de ces actions moléculaires réciproques qui produisent le phénomène de la dissolution. Tout le monde sait que l'eau qui a séjourné
dissolution. Tout le monde sait que l'eau qui a séjourné pendant longtemps au contact des huiles essentielles, réputées insolubles, acquiert une odeur très-prononcée de ces substances, sans qu'il soit possible de reconnaître l'interposition mécanique de la moindre partie de l'essence. Les seuls mélanges de cette classe sur lesquels j'ai opéré sont Le mélange d'eau et de sulfure de carbone, d'eau et de chlorure de carbone C2Cl4, d'eau et de benzine. Je donne, dans les tableaux suivants, les résultats que j'ai obtenus. En regard de chaque température à laquelle une observation a été faite, on trouve: la force élastique de la
a été faite, on trouve: la force élastique de la vapeur donnée par le mélange; les forces élastiques des vapeurs de chacune des substances isolées, prises sur les courbes dont j'ai donné précédemment les éléments, ou que j'ai déterminées directement à cet effet; enfin, la somme des deux forces élastiques individuelles. Mélange de sulfure de carbone et d'eau.. FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES ̃ TEMPERATURES de FORCES ÉLASTIQUES de SOMME DES FORCES DIFFÉRENCES. de la vapeur du sulfure de carbone que de l'eau, mélange. vapeur d'eau. 8,85 196,81 8,48 189,2 197,7 0,9 12,07 225,63 10,51 216,7 227,2 1,3 18, 85 399,52
0,9 12,07 225,63 10,51 216,7 227,2 1,3 18, 85 399,52 16,20 285,2 381,4 1,6 26,87 412,28 265,32 388,7 415,0 247,43 436,99 216,99 336,5 248,0 0,6 22,43 347,17 20,17 328,5 348,7 7 1,5 38,35 634,60 50,26 584,96 635,2 0,6 31,80 498,74 34,96 464,8 499,8 Mélange de chlorure de carbone C2Cl4 et d'eau, 7.79 63,49 7.79 52,5 60,4 3 41,39 75,37 10,05 62,5 72,5 2,8 16,76 97,25 14,19 80,4 94,6 3,6 20,49 115,69 17,92 95,2 113,2 2,6 25,65 46,58 24,49 19,7 144,2 29,12 30,00 138,6 168,6 2,2 34,42. 2.4,67 40,50 172,2 2.12,7 2,0 38,50 256,42 50,92 203,7 254,6 1,8 44,59 328,38; 69,9!
2,0 38,50 256,42 50,92 203,7 254,6 1,8 44,59 328,38; 69,9! 256,6 3a6,5 1,9 Étendue de l'eau et de benzine. O 10, 10 54,92 9,23 47?û 56,2 1^3 i2,38 ~· 6i.,93 10,72 2 5a,4. 63, r 1,2 “i5,26 72}34 12,91 "6o,5 73,4 i,'i 18,01 83, qa. i5, 36..69,2, 84,6 ï,6 19*88 -9JC49 -17,2675,7, = 93,o i,5 22,53 104,28 20, 3o_r86,â 106, 3 2,0 io,53 56, o3 9,49 48,2 57,7 j,7 » On paraît de ces tableaux que les forces élastiques observées sur les mélanges approchent beauvais de celle égales à la somme des forces élastiques données par les substances isolées. Pour
somme des forces élastiques données par les substances isolées. Pour le sulfure de carbone et la benzine, la tension du mélange est constamment un peu plus faible que la somme des tensions. Le contraire se présente pour le mélange de l'eau et du chlorure de carbone. Je regarde cependant ce dernier fait comme une anomalie, que j'attribue à ce que, malgré tous les soins qu'on avait pris, le chlorure de carbone n'était pas absolument pur. J'ai déjà dit qu'une très-petite quantité d'une substance étrangère, inappréciable à nos réactifs chimiques ordinaires, exerçait une influence très-sensible sur la force élastique de la
exerçait une influence très-sensible sur la force élastique de la vapeur. » Je crois pouvoir conclure de ces expériences, comme loi théorique qui, probablement, ne se vérifie jamais d'une manière absolue sur les substances naturelles, parce qu'il n'existe certainement pas deux substances absolument dépourvues de réactions dissolvantes l'une sur l'autre. Deux substances volatiles, qui ne sont pas susceptibles de se dissoudre, donnent, dans le vide, une tension de vapeur égale à la somme des tensions que ces substances présentent isolément. » C'est donc une vérification de la loi de Dalton; mais on verra, par ce qui va suivre que c'est
mais on verra, par ce qui va suivre que c'est le seul cas auquel la loi de Dalton s'applique. Deuxième cas: Mélanges binaires de substances volatiles qui se dissolvent suivant des proportions plus ou moins considérables, mais non illimitées. » Il est très-difficile de former des mélanges de substances qui se trouvent comprises dans ce cas. Je n'ai opéré que sur des mélanges d'éther et d'eau. Ils m'ont donné les résultats suivants; » On voit ici que le mélange, bien loin de donner une vapeur qui ait pour tension la somme des forces élastiques individuelles des substances isolées, présente à
somme des forces élastiques individuelles des substances isolées, présente à peine celle de l'éther seul. TEMPÉRATURES. ""J™ MÉTÉOROLOGIE. du mélange. 15°,56 362, g5 20,46 44°, 32 26,73 562,7g 33,08 710,02 27,99 58g, 38 24.21 5ro,o8 TRÈS BRIEFE CAS. Mélanges binaires des liquides qui se dissolvent mutuellement en toutes proportions. » Cette classe comprend les mélanges binaires les plus nombreux. FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES de l'eau pure. de l'éther. i3,iff 36i,4 17,83 44°?° 26,09 563,6 27,58 *7»i,6 28,08 5go,o o a5, 3û 5,0,0 25,30 510,0 » J'ai opéré sur trois mélanges, à proportions variables, de sulfure de carbone et d'éther; ces
à proportions variables, de sulfure de carbone et d'éther; ces deux liquides se prêtent très-bien à ce genre de recherches, parce qu'ils ont, tous deux, des tensions de vapeur considérables aux basses températures. Sur deux mélanges de chlorure de carbone C2 Cl6 et de sulfure de carbone = » Enfin, sur un mélange de benzine et d'alcool. Mélange de poids à peu près égaux d'éther et de sulfure de carbone. FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES TEMPÉRATURES. de la de la de la vapeur du sulfure vapeur du mélange. vapeur de l'éther. de carbone. o° o 182,92 182,3 126,5 ,6,71
de l'éther. de carbone. o° o 182,92 182,3 126,5 ,6,71 1 80,59 8o,3 56,3 11 36 105,26 106,0 74 j° n,02 107,67 108,0 7M 8,94 "95x8 119,6 83,4 8,53 '2i,77 122,2 8J,8 – 8,44 122,73 122,5 85,2 7,i5 i3o,4o i3i,4 9°J8 7>4 i3o,82 i3r,3 90,8 4,01 i5i,76 i52,3 106,0 + 8,g3 271,38 274,0 190,2 + 8,94 271,26 274,1 190,3 -̃̃_+ 8,96 270,9a 274,4 190,5 + 9,07 274,02 275,7 7 ig1,3 3 Mélange de 61 sulfure de carbone et 38 éther en volumes. 14,72 ao7,58 228,2 i58,8 I 9,3i 252,33 -278,8 193,8 a J2.,6O 288,96 3l9,5 22!, 8 <| 17,00 344,4
193,8 a J2.,6O 288,96 3l9,5 22!, 8 <| 17,00 344,4 384,0 264,5 I "20,54 395,52 442,3 3o5,o I 24,07 451,79 508,7 349,5 27,19 5o6,63 573,2 392,8 30,79 575,90 654,3 448,3 33,28 627,82 717, 2 489,0 36,oi 688,73 786,5 ̃ 539,5 39,44 772>49 927,o 607,2 Mélange de 56 éther et de ^1 sulfure de carbone en volumes. FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES températures. de la de la de la vapeur du sulfure vapeur du mélange. vapeur de l'éther. de carbone. 8°oi 253,76 a63,o IS3,0 9,46 268,81 280,0 195,0 11.17 288,55 3oi,4 209)2 12.88 3o9^5o 323,3 224,0 16.22 253,33 371,8 257,0
3oi,4 209)2 12.88 3o9^5o 323,3 224,0 16.22 253,33 371,8 257,0 18,62 388,42 410,8 282,6 21,12 434)88 4^2,3 3i2,o 23,68 478,38 500,0 344,0 26.89 538,77 566>7 S88»8 30,09 6o3,g3 638,o o 436,2 32,65 659,45 699,3 478,8 35,61 73o,33 777j2 53i,6 38. 18 795,80 856,2 58i,5 » On voit par ces tableaux que les mélanges de sulfure de carbone et d'éther, bien loin de donner des tensions de vapeur égales à la somme des tensions des deux vapeurs isolées, exercent une force élastique qui est en général moindre que celle qui serait produite par le liquide le moins volatil isolé. La différence
produite par le liquide le moins volatil isolé. La différence est d'autant plus grande que la proportion du liquide le moins volatil est plus considérable. » Comme mon intention était seulement d'étudier le phénomène dans sa généralité, je n'ai pas apporté un grand soin au dosage des liquides que je mélangeais; d'autant plus que ces proportions changent par le fait même de la vaporisation. J'ai fait construire un appareil à l'aide duquel je me proposais de continuer ces expériences, en opérant sur des mélanges parfaitement connus et convenablement gradués, et qui permettrait de déterminer, à un moment quelconque, la composition
qui permettrait de déterminer, à un moment quelconque, la composition de l'atmosphère de vapeur. Le temps ne m'a pas permis jusqu'ici d'en faire usage. 53 444,34 549,5 187,3 42,35 542,21 668,8 236,0 48,43 661,5 814,0 296,0 Mélangé de 60 parties sulfure de carbone et de 45 chlorure de carbone G'CF. FORCES ÉLASTIQUES, FORCES ÉLASTIQUES FORCES BLASTIQUES TEMPÉRATURES de la de la vapeur du sulfure de la vapeur du chlorure vapeur du mélange. de carbone. de carbone. 11,98 143,62 216, 164,4 210, 209,2 206,71 310,0 98,2 351,2 349,23 522,3 177,6 150, 466,52 649,5 228,5 1er lendemain. 8, 70 188,39 283,6 87,8
466,52 649,5 228,5 1er lendemain. 8, 70 188,39 283,6 87,8 2e surlendemain. 13,16 49,97 227, 168,2 Les deux mélanges de sulfure de carbone et de chlorure de carbone présentent donc le même fait que nous avons déjà reconnu sur les mélanges d'éther et de sulfure de carbone les tensions de leurs vapeurs sont plus faibles que celles du liquide le plus volatil; elles sont intermédiaires entre les tensions des deux liquides qui composent le mélange. Mélange de benzine et d'alcool. FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES TEMPÉRATURES de la de la vapeur du sulfure de la vapeur du chlorure vapeur
la vapeur du sulfure de la vapeur du chlorure vapeur du mélange. de carbone. de carbone. 0 72,2 43,17 40,4 20,1 9,98 50,22 46,8 24,2 13, n 59,66 54,4 29,2 2 16,05 69,43 62,7 35,0 18,59 79,35 71, 41,0 Le mélange de benzine et d'alcool a donc donné des tensions de vapeur plus considérables que celles du liquide le plus volatil, ce qui n'avait pas été observé sur les mélanges précédents dans les proportions où on les avait composés. Les expériences précédentes se rapportent aux forces élastiques des vapeurs que donnent les mélanges des liquides volatils, dans l'état statique, c'est-à-dire
donnent les mélanges des liquides volatils, dans l'état statique, c'est-à-dire lorsque l'espace dans lequel se trouvent le liquide et la vapeur est maintenu à une température constante. Il était intéressant de l'étudier dans l'état dynamique, c'est-à-dire de déterminer les températures que présentent la vapeur et le liquide quand on soumet le mélange à l'ébullition sous diverses pressions. Je n'ai fait d'expériences jusqu'ici que sur les mélanges liquides de la première classe, c'est-à-dire sur ceux qui sont formés par des liquides qui ne se dissolvent pas sensiblement, et qui restent par conséquent superposés. Il convient ici de distinguer deux cas celui
conséquent superposés. Il convient ici de distinguer deux cas celui où le liquide le plus volatil forme la couche supérieure et celui où il forme la couche inférieure. C'est sur le dernier cas que j'ai principalement dirigé mon attention, parce que c'est celui pour lequel on peut espérer obtenir les résultats les plus constants la vapeur du liquide le plus volatil est alors obligée de traverser le liquide moins volatil qui surnage, et se trouve dans des conditions favorables pour s'en saturer. Le phénomène paraît cependant très-complexe, parce qu'il dépend de la vivacité plus ou moins grande que l'on donne
de la vivacité plus ou moins grande que l'on donne à l'ébullition; Lorsque l'ébullition est faible, on trouve pour sa température celle à laquelle la somme des tensions des deux vapeurs fait équilibre à la pression qui s'oppose à l'ébullition mais si l'on active le feu, l'ébullition devient très-tumultueuse, la température monte et finit par atteindre celle sous laquelle le liquide le plus volatil bouillirait sous la même pression, s'il était seul. Il est probable qu'alors des cheminées se forment dans la couche du liquide supérieur, et que la vapeur du liquide le plus volatil peut passer sans obstacle, et
du liquide le plus volatil peut passer sans obstacle, et n'enlève pas sensiblement de vapeur au liquide le moins volatil. Ces irrégularités sont surtout très-marquées quand l'ébullition a lieu sous de faibles pressions. Je réserve pour le Mémoire détaillé, les résultats des expériences que j'ai faites sur ce sujet. DÉFINITIF PARTIE. Recherches entreprises afin de décider si l'état solide ou liquide des corps exerce une influence sur la force élastique des vapeurs qu'ils émettent à la même température dans le vide. Dans mes précédentes recherches sur les forces élastiques de la vapeur aqueuse, je me suis attaché à reconnaître si
la vapeur aqueuse, je me suis attaché à reconnaître si la solidification que l'eau éprouve quand elle descend au-dessous de 0 degré, exerce une influence sur la tension de sa vapeur. À cet effet, j'ai fait un grand nombre de déterminations des forces élastiques de la vapeur émise par la glace entre 32 degrés et 0 degré. J'ai constaté que la courbe construite sur ces expériences présentait une continuité parfaite avec celle que donnent les forces élastiques des vapeurs fournies par l'eau liquide aux températures supérieures à 0 degré. Depuis, j'ai fait des expériences semblables sur deux liquides volatils qui
j'ai fait des expériences semblables sur deux liquides volatils qui se solidifient à une température facilement réalisable, en présentant encore une tension assez forte pour pouvoir être mesurée avec précision. Ce sont l'hydrocarbure de brome et la benzine. On peut donc admettre comme démontré par l'expérience que les forces moléculaires qui déterminent la solidification d'une substance n'exercent pas d'influence sensible sur la tension de sa vapeur dans le vide. Mais j'attachais un intérêt particulier à faire des recherches semblables sur l'acide acétique monohydraté. Cet acide est solide jusqu'à la température de +16 degrés; mais, une fois liquide, on éprouve beaucoup
de +16 degrés; mais, une fois liquide, on éprouve beaucoup de difficulté à déterminer sa congélation. On peut le refroidir quelquefois jusqu'à 8 ou 10 degrés au-dessous de 0 sans qu'il se solidifie, même quand on imprime de vives secousses au flacon qui le contient. La solidification s'effectue immédiatement, lorsqu'on touche la surface du liquide avec une pointe de verre, ou qu'on y projette un cristal d'acide solide. L'acide acétique monohydraté me présentait donc l'exemple d'une substance dont on pouvait déterminer, dans une étendue assez considérable de l'échelle thermométrique, les tensions de vapeurs émises par la substance à l'état liquide
tensions de vapeurs émises par la substance à l'état liquide et à l'état solide. L'acide acétique qui a servi aux deux premières séries d'expériences était pris sur une masse de 1 kilogramme qui se solidifiait complètement en apparence; mais, pour plus de sûreté, on a choisi les derniers fragments solides qui restaient après la liquation de la plus grande partie. L'acide est resté liquide pour toutes ces températures. Afin de le faire cristalliser, on a retiré l'eau de la cuve et on a communiqué de fortes vibrations au ballon, mais sans y parvenir. Ces vibrations ont fini par faire casser
sans y parvenir. Ces vibrations ont fini par faire casser le mastic qui établissait la communication avec le manomètre, et on a été obligé d'interrompre l'expérience. » Dans cette seconde série, on a entouré le ballon d'un mélange réfrigérant pour déterminer la congélation de l'acide. Première série, 12 janvier 1844 Températures. Forces élastiques. Deuxième série, 18 janvier. TEMPÉRATURES. FORCES ÉLASTIQUES. 1,36 5,23 3,81 5,99 9,09 7,81 7,55 3,25 13,13 9,9 7,55 3,1 14,74 2,23 5,83 3,56 8,23 12,34 3,93 1,97 6,64 2,97 5,97 2,53 4,71 5,5 5,5 5,97 4,71 4,69 8,70 5,5 5,8 3,21 -5,38 3,21 5,35 5,59 4,96 4,96
8,70 5,5 5,8 3,21 -5,38 3,21 5,35 5,59 4,96 4,96 0,00 3,78 3,78 3,78 5,52 5,18 5,18 5,18 5,52 5,18 5,18 4,96 3,96 3,96 3,96 3,96 7,04 5,61 1,32 3,96 7,09 5,53 3,54 4,50 7,57 5,77 9,71 6,42 12,32 7,33 14,87 8,5 8,5 3,57 17,23 9,85 19,9 6,5 22,37 7,13 19,96 9,6 25,28 15,36 19,6 6,97 24,94 12,43 19,11,44 19,84 11,44 8,07 5,79 14,33 8,42 8,5 3,57 9,71 6,42 12,32 7,33 14,87 8,5 8,5 3,57 17,23 9,85 19,9 6,5 22,37 7,13 19,96 9,6 25,28 15,36 19,6 6,97 24,94 12,43 19,11,44 19,84 11,44 8,07 5,79 14,33 8,42 8,5 3,57 9,71 6,42
19,84 11,44 8,07 5,79 14,33 8,42 8,5 3,57 9,71 6,42 12,32 7,33 14,87 8,5 8,5 3,57 17,23 9,85 19,9 6,5 22,37 7,13 19,96 9,6 25,28 15,36 19,6 6,97 24,94 12,43 19,11,44 19,84 11,44 8,07 5,79 14,33 8,42 » Je crois que les anomalies présentées par l'acide acétique monohydraté peuvent s'expliquer par la présence de très-petites quantités de substances étrangères. L'acide obtenu par simple cristallisation renfermait probablement une très-petite quantité d'eau en excès; tandis que l'acide distillé contenait un peu d'acétone. Tant que l'acide est liquide, la très-petite quantité de matière étrangère est disséminée dans toute la masse et n'exerce pas
étrangère est disséminée dans toute la masse et n'exerce pas une influence sensible sur la tension de la vapeur. Mais il n'en est pas de même quand l'acide devient solide; alors la substance étrangère se sépare, en combinaison avec une quantité moindre d'acide acétique, et son influence sur la tension de la vapeur devient ainsi beaucoup plus notable. » MÉTÉOROLOGIE. Observation faite à l'île Ouessant sur le coucher du soleil du 12 juillet 1854 par M. Lacigne. « Je me trouvais à l'île d'Ouessant, le 12 juillet dernier, sur un point élevé où l'on découvrait une grande étendue de mer.
point élevé où l'on découvrait une grande étendue de mer. La journée avait été superbe, le ciel était sans nuages et la mer tranquille comme un lac. Le soleil, fort près de l'horizon, était rougeâtre comme dans les couchers ordinaires, et son disque paraissait à l'œil nu parfaitement bien terminé. Le bord inférieur toucha d'abord l'horizon de la mer, puis le disque s'y enfonça peu à peu sans se déformer et en conservant sa netteté. Au moment où le centre de l'astre atteignait la ligne parfaitement définie du horizon de la mer, la partie supérieure du disque, la seule qui
la mer, la partie supérieure du disque, la seule qui fût encore visible, se teinta subitement en bleu. Cette teinte nous sembla uniforme; elle rappelait l'aspect des liquides renfermés dans les bocaux que l'on voit ordinairement sur les devantures des pharmacies. Ce phénomène persista jusqu'au moment où l'on vit la partie supérieure du soleil. Aussitôt après le coucher, le soleil présenta son aspect ordinaire. On distingua encore un peu ou cinq degrés au-dessus du point où le soleil avait disparu, trois ou quatre nuages sous-tendant chacun un angle d'un ou deux degrés encore élevés par le soleil, leur lumière était,
deux degrés encore élevés par le soleil, leur lumière était, comme avant le coucher, d'un rouge très-vif. Je n'étais pas seul à observer ce curieux spectacle, je me trouvais en compagnie de Bitard et Saint-Germain, professeurs à l'école normale de M. Boitard. À quelques détails près, nous avons tous été d'accord quand nous avons rassemblé nos souvenirs. Comme ce phénomène se présente rarement, j'ai cru devoir publier cette relapse; elle intéressera sans doute les astronomes et les physiciens. CHIRURGIE De la doctrine chirurgicale relative à la présence de ces et autres corps étrangers portés dans l'organisme; par M. Sebidiat (Paris).
autres corps étrangers portés dans l'organisme; par M. Sebidiat (Paris). On a soutenu, à diverses reprises, que les corps étrangers introduits dans l'organisme, et particulièrement les projectiles de guerre, ne tardent pas et sans dangers et que l'organisme les rejetait spontanément au dehors, ou en tolérait facilement la présence. Il ne serait pas exact d'admettre qu'on a trouvé des projectiles plantés de chevrotines, balles, dans tous les organes humains sans qu'en résultât d'inconvénients sérieux. On n'en a jamais rencontré dans la moelle épinière, la moelle allongée, les pédoncules cérébraux, le cervelet et le reste du tasse encéphalique sans accidents mortels
cervelet et le reste du tasse encéphalique sans accidents mortels ou excessivement graves. Le baron cité par levant M. Duméril, d'une balle comme suspendue dans un des hémisphères du cerveau, est l'expression habituelle de ces cas complètement exceptionnels. Parmi les rares malades qui ont échappé aux accidents premiers, éprouvent des désordres locaux et fonctionnels plus ou moins prononcés, auxquels s'ils survivent finissent par succomber. Il est beaucoup d'autres organes encore où des projectiles ne sauraient impunément persister. Supposez-les dans les milieux de l'œil, et la vue sera détruite; placez-les à la surface de rapport d'une articulation, et les mouvements seront
la surface de rapport d'une articulation, et les mouvements seront abolis. Le fait le plus commun, auquel on s'est arrêté avec trop de complaisance, est celui des projectiles enkystés dans le tissu cellulaire, ou enclavés dans l'épaisseur ou à la surface des os. Certains hommes d'une constitution vigoureuse ont pu porter impunément ainsi, pendant un grand nombre d'années, des balles ou des fragments de plomb; mais il arrive un moment où des douleurs apparaissent, l'inflammation survient, et il faut retirer les corps étrangers et quelquefois sacrifier les membres profondément altérés qui les renfermaient. La clinique si instructive de notre illustre
qui les renfermaient. La clinique si instructive de notre illustre et regrettable maître le baron Larrey était féconde en observations de ce genre, et nous lui avons vu, à l'Hôtel des Invalides, pratiquer de fréquentes amputations pour des lésions osseuses et articulaires dépendant de la présence de corps étrangers datant de quinze et vingt ans. Une distinction importante mérite d'être faite au sujet de la tolérance de l'organisme. Le plomb est le métal le mieux supporté; les fragments osseux désignés sous le nom d'esquilles le sont moins bien, et c'est à l'enclavement, entre les extrémités d'une fracture, d'une portion osseuse
à l'enclavement, entre les extrémités d'une fracture, d'une portion osseuse privée de vie, que l'on doit souvent attribuer le défaut de la consolidation et les ostéites consécutives qui entraînent la perforation du membre. Les pièces de vêtement, et particulièrement celles de fil, de coton et de laine, sont fort dangereuses. Les recueils chirurgicaux sont remplis d'observations de morts déterminées par la présence de ces substances, dont l'expulsion spontanée ou l'extraction ont quelquefois amené des guérisons inespérées. Sous ce rapport, le fait de M. Guyon (Comptes rendus du 17 juillet dernier) est peut-être unique, puisqu'il s'agissait d'un kyste du sommet du