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l'eau, mais en quantité insuffisante pour former un hydro-sulfate, il en abandonne jusqu'à 230°; alors il devient noir et tache le papier. M. G. L. le croit analogue au peroxide de fer hydraté. L'acide hydro-sulfurique forme dans le perchlorure d'antimoine un précipité rouge-orangé qui est un persulfure hydraté décomposable en soufre et un résidu non analogue au précédent et moins fusible que le sulfure naturel. Le kermès cède toujours quelque chose à l'eau; il est assez lavé quand celle-ci ne contient que 0,001 ou 0,0001. L'acide hydro-chlorique faible, la crème de tartre et l'acide tartrique lui enlèvent du protoxide avec
de tartre et l'acide tartrique lui enlèvent du protoxide avec dégagement d'acide sulfurique. Séché longtemps à 25, et même à 100°, il contient encore de l'eau; sur la lampe à alcool il donne de l'eau un peu ammoniacale; à une plus haute température, il dégage un peu de gaz sulfureux et se boursouffle, il tache le papier et le verre en rouge; il est plus fusible que le sulfure noir précédent. Au rouge obscur l'hydrogène donne beaucoup d'eau et d'acide hydro-sulfurique et de l'antimoine, mais le résidu est alcalin. Le kermès renferme donc de l'oxide et du sulfure d'antimoine; la
kermès renferme donc de l'oxide et du sulfure d'antimoine; la quantité d'eau obtenue dans sa décomposition par l'hydrogène varie en quantité, mais on peut prendre une proportion de protoxide et deux de protosulfure d'antimoine. Le kermès précipité est hydraté. Dans l'action de la potasse, de la soude ou de leurs carbonates sur le sulfure noir d'antimoine, l'oxygène se porte sur l'antimoine, et le soufre prend la place de l'alcali; c'est pour cela que l'on n'obtient pas de kermès avec du sulfure d'antimoine et du sulfure de potassium saturé de soufre; la liqueur donne par les acides un précipité jaune-orange, qui,
la liqueur donne par les acides un précipité jaune-orange, qui, chauffé, donne du soufre et devient noir. Le soufre doré donne le même résultat. G. DE C. SUR LA SÉPARATION DE LA STRONTIANE D'AVEC LA BARYTE; par M. KASTNER. (Archiv für die gesammte Naturlehre, T. XVI, p. 329.) Comme l'hydrochlorate de baryte est insoluble dans l'alcool, tandis que l'hydrochlorate de strontiane se dissout facilement dans l'alcool à 80°, la séparation des deux sels n'est pas difficile; mais il faut que ceux-ci soient anhydres et traités par l'alcool à 80°; il faut en outre faire attention à ce que l'alcool ne
faut en outre faire attention à ce que l'alcool ne puisse absorber l'humidité de l'atmosphère pendant que la digestion a lieu. Sans ces précautions, l'on n'obtient qu'un résultat imparfait, et de petites quantités du sel de baryte se dissolvent avec celui de strontiane. PRÉPARATION PROMPTED ET FACILE DU BICARBONATE DE SOUM; par M. CREUZBURG. (Ibid.; p. aa3; T. X829.) Le procédé de l'auteur est fondé sur ce que les alcalis secs absorbent l'acide carbonique avec beaucoup plus d'avidité que les alcalis à l'état liquide; il emploie par conséquent le carbonate simple, privé d'une grande partie de son eau de cristallisation
simple, privé d'une grande partie de son eau de cristallisation par l'efflorescence, et le soumet à un courant de gaz acide carbonique, jusqu'à ce que le bicarbonate soit formé, ce qu'on reconnaît lorsque le sel commence à s'échauffer et à exhaler de l'eau, qui se dépose en forme de petites gouttelettes sur les parois du vase. SUR L'ACIDE NITRIQUE FUMANT; par M. MITSCHERLICH. (Annalen der Physik und Chemie, Tom. XV, p. 618, cah. 4, 1829.) Il résulte des recherches de l'auteur que l'acide nitrique fumant est une dissolution d'acide nitrique-nitreux dans l'acide nitrique pur, qui ne peut en dissoudre qu'une
dans l'acide nitrique pur, qui ne peut en dissoudre qu'une certaine quantité, à peu près la moitié de son poids. RAPPORT DE L'ACADÉMIE DE MÉDECINE AU MINISTRE DE L'INTÉRIEUR sur le travail de M. CHEVALLIER, au sujet des eaux thermales de Chaudes-Aigues. (Annal. scient., littér. et industrielle de l'Auvergne; T. 2, p. 256, juin 1829.) M. Chevallier a fait un travail étendu sur les diverses sources de Chaudes-Aigues, la plus considérable fournit 230 mètres et 4 décalitres cubes en 24 heures à 80° cent. ou 64 Réaumur. Les habitants se servent de cette eau qu'ils font passer dans des conduits
servent de cette eau qu'ils font passer dans des conduits pour se chauffer l'hiver, et qu'ils perdent l'été dans la rivière pour n'être pas incommodés par sa chaleur. M. Berthier a calculé qu'elle tenait lieu du bois qui serait fourni par une forêt de chênes de 640 hectares de superficie. Cette eau ne contient pas d'hydrogène sulfuré, quoique quelques auteurs pensent qu'elle en renferme. Un habitant de Chaudes-Aigues venait de former un établissement d'incubation artificielle, comme celui que M. D'Arcet a formé à Vichy. M. C. a trouvé que l'eau ne contenait que de l'acide carbonique, de l'oxygène et de
ne contenait que de l'acide carbonique, de l'oxygène et de l'azote, un peu d'hydrosulfate d'ammoniaque, une matière organique et différents sels; on y rencontre une assez grande quantité de silice dissoute dans la soude. Les rapporteurs pensent qu'il est difficile de faire un meilleur travail que celui de M. Chevallier, et regrettent qu'il n'ait pas eu plus de temps pour examiner la géologie de cette contrée, d'où il sort par an 209,178 kilogrammes de sel contenu dans 34,000,96 litres d'eau. G. DE C. NOUVEAU PROCÉDÉ POUR CONSERVER LES SELS CRISTALLISÉS. " (Edim. New Philosoph. Journal, avril 1828, p. 401.) M.
" (Edim. New Philosoph. Journal, avril 1828, p. 401.) M. Deuchar, dans une communication à la Société wernerienne, fait connaître que les cristaux de sels efflorescents et déliquescents peuvent être préservés d'altération en imprégnant d'essence de térébenthine l'air des flacons dans lesquels on les conserve, ce que l'on fait facilement en versant une petite quantité de cette huile au fond des vases. G. DE C. 79. FAITS CONCERNANT LES PRODUITS OBTENUS PAR L’ACTION DU CHLORE SUR QUELQUES SELS ; par M. J. LIEBIG. (Annal. de Chimie et Phys.; juin 1829, p. 189.) La nature de la combinaison appelée chlorure de
p. 189.) La nature de la combinaison appelée chlorure de chaux étant encore peu certaine, M. Liebig a fait quelques recherches à cet égard. En faisant passer du chlore au travers du bicarbonate de potasse, l’acide carbonique est chassé, et il se forme du chlorure de potasse : avec l’acétate de potasse, le chlore est absorbé en grande quantité; la liqueur devient jaune; et par l’acide hydrochlorique ou un autre acide fort, le chlore se dégage avec effervescence. Ce liquide décolore à un haut degré, il a la saveur du dioxyde d’hydrogène, il épaissit la salive, mais ne tache pas
dioxyde d’hydrogène, il épaissit la salive, mais ne tache pas la peau et ne donne pas d’oxygène par l’oxyde d’argent; chauffé sur le mercure, il ne séduit pas d’oxygène; en distillant on obtient de l’acide acétique, peu de chlore et point d’oxygène; et il se sépare du chlorure de potassium et du chlorate de potasse. Pendant l’absorption du chlore par l’acétate, on n’observe rien qui annonce la décomposition de l’acide acétique et surtout aucun dégagement d’acide carbonique. Ce fait paraît convaincant pour l’existence de l’acide chlorureux, et il ne doit pas être étonnant qu’il co-existe avec l’acide acétique, puisque l’acétate
pas être étonnant qu’il co-existe avec l’acide acétique, puisque l’acétate de plomb neutre est décomposé en partie par l’acide carbonique. Une dissolution de chlorate d'oxygène de potasse absorbe beaucoup plus de chlore qu’un égal volume d’eau, les acides en dégagent du chlore avec effervescence ; la liqueur exposée à l’air perd après quelque temps sa propriété décolorante ; par la chaleur elle la perd immédiatement sans dégagement de gaz. Après l’ébullition elle donne beaucoup de chlorure avec le nitrate d’argent. (Dans toutes les expériences le chlore avait été séparé de l’acide hydrochlorique par le lavage.) En essayant de combiner l’oxyde
l’acide hydrochlorique par le lavage.) En essayant de combiner l’oxyde de chlore obtenu par l’acide sulfurique avec une dissolution de potasse, la chaleur fit briser la cornue avec une vive détonnation, cependant la liqueur décolorait le papier de tournesol. Une dissolution de chlorate de potasse saturée de chlore se comporte comme une dissolution de chlore dans l’eau, les acides ne donnent pas d’effervescence; à l’air et par la chaleur le chlore se perd promptement et le nitrate d’argent n’est que faiblement troublé. Du sulfate de plomb humide et du sulfate de barium dissous sont transformés instantanément en sulfate par les
de barium dissous sont transformés instantanément en sulfate par les chlorites, et si l’acide chlorureux contenait 3 atômes d’oxygène, ce serait exactement la proportion nécessaire pour transformer un sulfure en sulfate. L’iode se transforme en iodate de chaux dans le chlorite de chaux et il se dégage du chlore, comme le avec le protosulfate de manganèse, en même temps qu’il se forme du persulfate; l’iodure de mercure ne dégage pas de chlore, mais il se précipite de l’oxyde de mercure même quand il y a excès de chlore. Le sulfocyanure d’argent est décomposé avec dégagement de chaleur par le chlore
d’argent est décomposé avec dégagement de chaleur par le chlore qui est absorbé en grande quantité ; la matière devient rouge de cinabre; chauffée, il passe du chlorure de soufre et il se sublime une substance jaune rougeâtre insoluble dans l’eau et les acides, décomposable par l’acide nitrique, faisant explosion avec le potassium dégageant un gaz inflammable et laissant une masse saline très-fusible, très-soluble et dont la dissolution colore en rouge foncé le perchlorure de fer. Le chlorure de soufre est mélangé de cyanogène, de soufre et de perchlorure de cyanogène ; chauffé avec l’eau il donne de l’acide cyanique
cyanogène ; chauffé avec l’eau il donne de l’acide cyanique de M. Sérullas. En mêlant de l’acétate de plomb neutre avec du sulfocyanure de potassium, on obtient par une forte agitation des cristaux jaunâtres, brillants, peu solubles dans l’eau froide, perdant leur éclat dans l’eau chaude, qui rougissent alors le tournesol et donnent une poudre jaune insoluble. Ce sel chauffé se décompose en se boursoufflant, dégage du cyanogène et du carbure de soufre, et se sublime du soufre, et il reste du sulfure de plomb brillant. L’acide nitrique transforme ce sel en sulfate de plomb sans qu’il se sépare de
sel en sulfate de plomb sans qu’il se sépare de soufre ; la liqueur précipite abondamment les sels de baryte et de plomb, sur 100 g de ce sel contient 36,19 de sulfocyanure de soufre et 63,81 de plomb. Le sous-acétate de plomb avec le cyanure de potassium donne un précipité blanc, cassant, devenant pulvérulent et jaunâtre par la dessiccation. Ce sel chauffé se décompose sans qu’il se sublime de soufre et il se dégage de l’acide carbonique; il est insoluble dans l’eau, et l’acide nitrique le transforme en sulfate de plomb; mais la liqueur ne précipite pas les sels
de plomb; mais la liqueur ne précipite pas les sels de baryte, elle est au contraire un peu précipitée par l’acide sulfurique. Ce sel contient 59,639 sulfocyanure de plomb et 40,361 d’oxyde de plomb. Le calcul donnerait pour le premier 36,87 cyanure de soufre et 64,13 plomb, et pour le second 59,124 sulfocyanure de plomb, 876 oxide de plomb. Ces deux sulfocyanures ne donnèrent pas par le chlore de sublimé rouge que M. Liebig regardait comme le radical de l’acide sulfocyanique. Du sulfocyanure de potassium fondu dans un courant de chlore sec se boursouffle beaucoup, devient jaune, opaque, et enfin
chlore sec se boursouffle beaucoup, devient jaune, opaque, et enfin solide, et il se distille du chlorure de soufre et du perchlorure de cyanogène, et à un moment il se forme une épaisse vapeur rouge qui se condense en une masse rouge ou rougeâtre foncée, qui se sépare du verre en lames, sans apparence cristallinée. Cette matière a une forte odeur de perchlorure de cyanogène, est insoluble dans l’eau et les acides, excepté le nitrique qui la décompose et le sulfurique qui la dissout. Réduite en poudre et traitée par la potasse caustique, elle se colore en rouge foncé; la
la potasse caustique, elle se colore en rouge foncé; la potasse séparée en lavant le résidu par l’alcool, ce qu’il en dissout la plus grande partie. Il reste quelques flocons jaunes insolubles. Brûlée par l’oxyde de cuivre, elle donne des acides sulfureux et carbonique et de l’azote, ces deux derniers gaz dans le rapport du cyanogène. Avec le potassium, elle produit une vive explosion et donne une matière rouge, qui se dissout dans l'eau et précipite les sels de plomb et l'hydrochlorate de peroxide de fer en noir; l'acide hydrochlorique ne redissout le précipité qu'en partie; le liquide est rouge
ne redissout le précipité qu'en partie; le liquide est rouge foncé et le résidu se change en bleu de Prusse à l'air. Cette matière est donc un sulfure de cyanogène, contenant plus de soufre que l'acide sulfocyanique. Chauffée dans un coutant à chlore sec, il se dégage du chlorure de soufre et la matière devient jaune citron. Elle contenait alors 57,05 % de soufre et 42,95 % de cyanogène. En se dissolvant dans la potasse, elle laissait quelques flocons jaunes; par le potassium, il se dégage un gaz inflammable, qui n'est pas de l'hydrogène, et le résidu est formé de
n'est pas de l'hydrogène, et le résidu est formé de sulfocyanure, de sulfure et de cyanure, de potassium. Par la chaleur cette substance sèche donne du soufre, du cyanogène, du carbure de soufre. Elle paraît être le radical de l'acide hydro-sulfo-cyanique, ou s'en approcher beaucoup. La matière jaune que l'on obtient par la décomposition à l'air, de l'acide sulfocyanique, ou en faisant bouillir de l'hydrate-sulfo-cyanique de potasse avec l'acide nitrique, étendu dans le rapport de 1 de sel, 3 d'eau et 2 à 2 1/2 d'acide nitrique, a été examinée par M.L. On l'obtient aussi en faisant passer à chaud
par M.L. On l'obtient aussi en faisant passer à chaud du chlore dans une solution d'hydro-sulfo-cyanate. Le liquide précipite fortement les sels de baryte et développe du cyanogène, tandis que celle du traitement par l'acide nitrique donne de l'ammoniaque. La substance solide est douce au toucher, colore la peau avec beaucoup d'intensité. Elle contient 55,09 % de soufre et 44,91 % de cyanogène. Le sulfure de cyanogène se dissout complètement dans le sulfure de potassium, préparé avec le sulfure de barium et le carbonate de potasse; l'acide muriatique en précipite du soufre. La liqueur filtrée contient du sulfo-cyanure de potassium.
du soufre. La liqueur filtrée contient du sulfo-cyanure de potassium. M. L. n'a pu obtenir le sulfure de cyanogène décrit par M. Lassaigne par le chlorure de soufre et le cyanure de mercure. Un peu d'eau produit une vive effervescence, il se dégage du cyanogène, et avec plus d'eau, de l'acide sulfureux. En décomposant le sulfocyanure de potassium par le chlore sec, on obtient une substance jaune claire, qu'on purifie par l'ébullition avec l'acide muriatique et l'eau. Avec le potassium, elle dégage de la lumière; on obtient un sel fusible qui, au rouge, donne plusieurs gaz, et qui dissout, donne
qui, au rouge, donne plusieurs gaz, et qui dissout, donne avec les sels de peroxide de fer, un précipité, brun qui disparaît dans les acides, et le liquide devient vert ou rouge; il se précipite du bleu de Prusse. Par l'oxide de cuivre, on obtient 3 d'azote pour 4 d'acide carbonique, mais il se forme toujours un peu d'acide nitreux. L'acide nitrique décompose difficilement cette substance jaune; poussée presque à siccité et traitée par l'eau, la matière donne un résidu soluble dans l'eau, qui dépose par le refroidissement, des flocons solubles dans la potasse, et devient par l'acide acétique, opaline,
solubles dans la potasse, et devient par l'acide acétique, opaline, épaisse et visqueuse, et donne par l'ammoniaque des flocons visqueux. M. L. a obtenu un nouvel éther, qui contient du soufre et de l'azote et point d'oxigène probablement. On l'obtient en distillant 1 de sulfocyanure de potassium, 2 d'acide sulfurique et 3 d'alcool à 80° centigrades; le produit mêlé à l'eau dépose un corps oléagineux, des 3/4 du poids du sulfocyanure. Cet éther a une forte odeur d'assa-fœtida ou de cochlearia; il est insoluble dans l'eau, mais lui donne son odeur. Il a une saveur âpre, un peu sucrée et
odeur. Il a une saveur âpre, un peu sucrée et d'un arrière goût de menthe; il se dissout dans l'alcool et l'éther sulfurique; brûle facilement en donnant du gaz sulfureux, bout de 66° à 72 centigrades; n'est décomposé ni par la potasse, ni par l'ammoniaque. Le potassium y conserve son éclat quelque temps; à chaud il se forme une croûte jaune soluble dans l'eau, qui précipite les sels de chlorure de fer en rouge. L'acide nitrique fumante le décompose vivement; la chaleur va jusqu'à l'incandescence; étendu, il se dégage de l'acide nitreux et la liqueur précipite les sels de baryte.
l'acide nitreux et la liqueur précipite les sels de baryte. Avec l'acide sulfurique, il se trouble, et à chaud, il donne de l'acide sulfureux et devient noir. Il absorbe beaucoup de chlore; on ressent l'odeur d'acide hydrosulfurique et de carbure de soufre. En ajoutant un peu d'eau, le chlore est absorbé de nouveau, il se forme du chlorure de cyanogène et la liqueur précipite les sels de baryte. Il dissout à peine l'iode, qui ne le décompose pas, et beaucoup de soufre qui se sépare sous forme d'une huile jaune et reprend son apparence. Il dissout aussi le phosphore. DE
et reprend son apparence. Il dissout aussi le phosphore. DE C. 80. SUR LE PRÉCIPITÉ NOIR DE PLATINE DE M. EDMOND DAVY, et sur la propriété de l'éponge de platine, d'enflammer l'hydrogène; par J. LIEBIG. (Ibid., avril 1829, p. 316. ) M., Edmond Davy a obtenu, en chauffant du sulfate d'oxide de platine avec l'alcool, un précipité noir, tenu et tachant, et la liqueur s'est décolorée. Ce précipité a une odeur d'éther et jouit de la propriété de devenir rouge en l'humectant avec l'alcool qui se transforme en acide acétique. Il l'a regardé comme du nitrite d'oxide de platine combiné
Il l'a regardé comme du nitrite d'oxide de platine combiné à une substance organique; opinion qui ne peut être d'accord avec son mode de préparation : en le chauffant, il fait d'abord entendre un sifflement, donne une petite flamme rouge et se réduit en platine: il ne brûle que faiblement dans l'oxigène, et chauffé au vase clos, il donne de l'oxigène, de l'acide carbonique, de l'acide nitreux et du platine. Les acides ne l'attaquent pas, mais il se dissout dans l'acide muriatique. M. Doebereiner en l'examinant, a découvert l'inflammation de l'hydrogène par l'éponge de platine. Il indique pour préparer ce
l'hydrogène par l'éponge de platine. Il indique pour préparer ce corps de traiter le chlorure de platine par l'alcool. M. Zeise a signalé comme une combinaison particulière une substance qu'on obtient en chauffant doucement, dans une cornue, du chlorure de platine avec 12 parties d'alcool à 0,813 de densité, jusqu'à ce que le chlorure noircisse et que le liquide devienne clair et incolore. Il se forme de l'éther hydrochlorique et le liquide s'acidifie. Le précipité séché s'enflamme sans air à une température élevée avec une faible détonation; il se dégage de l'acide carbonique, de l'oxygène et de l'eau avec un
de l'acide carbonique, de l'oxygène et de l'eau avec un peu d'acide acétique. M. Liebig regardant les trois matières comme une même substance combinée ou mêlée avec d'autres, a observé que par le procédé de M. Davy, la matière contient de l'acide nitreux qui est étranger et que l'on peut séparer par la potasse, et qu'en faisant passer sur les deux autres un courant d'hydrogène, il se forme de l'acide hydrochlorique, ce qui prouve qu'il y reste des chlorures; il ne se forme pas d'eau, ce qui indique qu'il ne doit pas y avoir d'oxygène. Pour obtenir la substance pure,
doit pas y avoir d'oxygène. Pour obtenir la substance pure, on prépare du chlorure de platine en chauffant longtemps et fortement du chlorure et traitant le chloride par la potasse concentrée : il se dissout par la chaleur et donne une liqueur noire, peu transparente, dans laquelle on verse de l'alcool, après l'avoir retiré du feu en l'agitant chaque fois : il se fait une telle effervescence qu'il faut employer un très-grand vase. Il se dégage beaucoup d'acide carbonique et il se précipite une poudre noire de velours, très lourde, qu'on fait bouillir successivement avec un peu d'alcool, d'acide hydrochlorique,
qu'on fait bouillir successivement avec un peu d'alcool, d'acide hydrochlorique, et de potasse, et ensuite 5 à 6 fois avec de l'eau : puis, on lave et on sèche dans une capsule de porcelaine, sans contact avec aucun filtre, ni aucune substance organique. Cette poudre noire est grenue et dure, n'a pas d'odeur éthérée, ne s'enflamme pas dans l'air ou l'oxygène, ne donne pas d'eau avec l'hydrogène et ne perd pas de poids par la calcination : elle n'est pas attaquée par l'acide hydrochlorique ou la potasse, se dissout dans l'eau régale et donne du chlorure de platine : humectée
l'eau régale et donne du chlorure de platine : humectée avec de l'alcool, elle ne donne pas d'effervescence, mais rougit vivement et reste incandescente, tant qu'il y a de l'alcool, et se convertit en acide acétique. Elle enflamme un courant d'hydrogène. Pressée ou frottée sur une pierre avec du bois, elle prend l'éclat métallique. Sa densité s'est trouvée de 17,572, 15,780 et 16,319. Ce précipité n'est que du platine très-divisé : celui que l'on obtient en précipitant une dissolution acide de chloride par le zinc est semblable. Quand la dissolution est plus neutre, le platine forme une croûte grise, compacte,
est plus neutre, le platine forme une croûte grise, compacte, qui ne jouit pas des mêmes propriétés. M. L. a quelquefois obtenu par le zinc une poudre grise qui ne rougit pas avec l'alcool, et ne donnait pas d'acide acétique : quoique ce liquide se décomposât, son odeur disparaissait, et, après quelques heures, on obtenait un gaz impropre à la respiration, qui n'était pas de l'acide carbonique. En mettant sous une cloche le noir de platine (c'est le nom que M. L. donne à la substance qu'il examine), humecté d'alcool, et à côté un vase contenant une dissolution de potasse,
et à côté un vase contenant une dissolution de potasse, celle-ci se colore en jaune et donne un précipité de même couleur qui ne contient pas de platine. Le noir de platine absorbe et retient beaucoup de divers gaz; § 1 a pas été bien lavé; il retient de l'alcool que l'on ne peut même séparer par le vide et à la chaleur de l'eau bouillante il rougit et brûle le papier, il enflamme facilement l'éther. En traitant le chlorure de platine par un alcali, on obtient un précipité noir volumineux, qui, bien lavé et traité par l'alcool, donne du
volumineux, qui, bien lavé et traité par l'alcool, donne du noir de platine; mais il se forme de l'éther hydrochlorique. On pourrait penser que le protoxyde de platine n'existe pas; mais il y a lieu de croire qu'il existe un degré d'oxidation inaperçu jusqu'ici, ce que prouvent les expériences suivantes : En mêlant du chloride neutre de platine avec du sulfate d'ammoniaque et de l'ammoniaque pur, on obtient un précipité blanc épais, qui, par la chaleur, donne un liquide incolore qui ne se trouble pas par le refroidissement : en ajoutant du chloride de platine, il disparaît et donne un
ajoutant du chloride de platine, il disparaît et donne un précipité vert de chlorure. Le chloride de platine se décolore complètement par le sulfite de potasse, sans rien précipiter : ce liquide renferme de l'acide sulfurique, il reprend à l'air sa couleur jaune, et n'est précipité ni par la potasse ni par les sels d'ammoniaque. 100 grains de noir de platine absorbent, d'après Liebig, 20 p.c. d'hydrogène. Si 5 se sont portés sur l'oxygène absorbé par le noir de platine pour former de l'eau, en prenant 16 pour la densité du noir de platine, on trouve que 1 p. c.