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pour éviter l'objection que l'on pourrait faire à cet égard, M. Z. a prouvé qu'une flamme chaude, mais non lumineuse, placée au-dessous d'un récipient, affaiblissait immédiatement son action. M. Z. a réussi, avec une aiguille de cuivre de 1 pied, à vérifier le résultat annoncé par M. Christie, qui avait annoncé une lame de ce métal, placée près d'une aiguille, sous l'influence des rayons solaires, diminuait les arcs d'oscillations. Les résultats dans les jours couverts étaient inversés, comme dans les expériences précédentes. MÉTÉOROLOGIE. 1 SUR LES PHÉNOMÈNES ET LES CAUSES DES ORAGES DE GRÊLE; par D. OLMSTED. (Amer. Journ. of
DES ORAGES DE GRÊLE; par D. OLMSTED. (Amer. Journ. of science; janvier à mars 1830, p. 1. Les orages de grêle se présentent sous deux formes différentes, ce sont quelquefois simplement des gouttes de pluie congelées qui ne sont accompagnées d'aucun phénomène extraordinaire et que l'on peut supposer formées par le passage des gouttes de pluie au travers d'une région plus froide que celle des nuages. Mais dans d'autres cas, les grêles sont très fortes et quelquefois d'un volume énorme, et leur chute est accompagnée des phénomènes les plus remarquables. En considérant la description d'un grand nombre d'orages de grêle,
En considérant la description d'un grand nombre d'orages de grêle, M. Olmsted pense que les propositions suivantes embrassent les faits les plus importants : 1° Les grêles violentes sont caractérisées par la réunion de tous les éléments des tempêtes. 2° Elles sont confinées principalement dans les zones montagneuses. 3° Les grêlons qui tombent pendant le même orage sont beaucoup plus petits sur le sommet des montagnes que dans les plaines environnantes. 4° Quoique les grêlons aient différentes formes, ils présentent fréquemment au centre un noyau blanc et poreux, tandis que les autres parties consistent en couches de glace transparente ou
les autres parties consistent en couches de glace transparente ou opaque, ou alternativement transparente et opaque. 5° Un orage de grêle, pendant la saison la plus chaude, est souvent suivi de froid. Les grêlons d'un gros volume tombent avec beaucoup moins de force que des pierres de même dimension ; M. Olmsted pense que l'on peut expliquer ce fait par l'idée que le noyau, recevant sans cesse un accroissement à mesure qu'il descend, la vapeur aqueuse qui le lui communique, opère un obstacle à sa marche et la retarde. 228. SUR L'ÉTAT ATMOSPHÉRIQUE DE WURTEMBERG EN 1828; par G. SCHÜBLER.
SUR L'ÉTAT ATMOSPHÉRIQUE DE WURTEMBERG EN 1828; par G. SCHÜBLER. (Journal de Chemie et de Physique : 1830, vol. 1, cah. 3.) 1. Changement dans la pression de l'air. Les résultats, réduction faite à +15° Réaum., sont les suivants : État barométrique pour toute l'année. Moyen. Maxim. Minimum Variation mensuelle 4,896 lig. 27.11,04. 26.7,55. 16.49. lig. Le minimum de la hauteur barométrique a eu lieu au mois de juillet, le maximum au mois de décembre. Dans les mois de janvier, juin, septembre, octobre, novembre, décembre, le mètre était au-dessus de la moyenne de la hauteur, et au-dessous dans les 6
la moyenne de la hauteur, et au-dessous dans les 6 autres mois. La moyenne de la hauteur de toute l'année, réduction faite à +10° Réaum. à Stuttgart dans les années 1825 = 27.4,843 lig. 1826 = 27.4,710 1827 = 27.4,133 1828 = 27.4,515 La moyenne pour les quatre années a été 27.4,550 lig. 2. Vents régnants. Les vents qui ont régné pendant cette année étaient ceux d'est. L'auteur comprend sous cette dénomination ceux de nord-est et de sud-est. Ces vents ont soufflé pendant les mois de mars, juillet et août; ceux d'est, contrairaire, pendant les mois de septembre, novembre et
ceux d'est, contrairaire, pendant les mois de septembre, novembre et décembre. C'est pendant ce dernier mois que le baromètre a atteint sa plus grande hauteur mensuelle pour l'année; son plus grand abaissement eut lieu au mois de juillet; durant la forte extraordinaire des vents du sud. 3. Quantité de pluie et de neige. La quantité de pluie et de neige qui tomba pendant l'année approche de la moyenne calculée pour un grand nombre d'années dans notre pays. La quantité moyenne mensuelle de pluie a été, addition faite pour 8 contrées différentes, en janvier 547 pouces cub. en juillet 3066 pouces
différentes, en janvier 547 pouces cub. en juillet 3066 pouces cub. février 1828 Août 4298 mars 2173 Sept. 1399 avril 206 Oct. 1,399 mai 1877 Nov. 915 juin 2728 Déc. 1605 Il est donc en août et ensuite en juillet, qu'il y eut les plus fortes pluies; elles furent beaucoup moindres en novembre. En résumé, la quantité de pluie fut moins considérable l'an 1828 qu'en l'an 1827. 4. Moyenne de la quantité quotidienne de pluie pour les différentes saisons. Cette quantité a été pour les 24 heures en hiver 20,0 pouces cub. sur 1 pied carré ou 1,66 lig. de
pouces cub. sur 1 pied carré ou 1,66 lig. de Paris en printemps 19,1 1,59 été 30,8 automne 24,0 2,00 La plus grande quantité tomba donc pendant la saison chaude et la moindre au printemps et en hiver. La hauteur moyenne de la pluie tombée dans les 24 heures en été est de 27 lig. de Paris; pour le printemps et l'hiver à peu près le même moyen pour toutes les saisons, 21 lig. de Paris ou plus exactement 1,76 lig. Elle a été beaucoup plus grande à certains jours, surtout dans des temps orageux. 5. Quantité de pluie tombée
surtout dans des temps orageux. 5. Quantité de pluie tombée par les différents vents. En comparant les quantités de pluie tombées par les différents vents, on trouve des différences assez constantes pour certaines contrées, et l'on détermine ainsi les vents de pluie pour ces contrées, de même que les vents les plus ordinaires secs. Voici un tableau qui est le résultat des observations de Binder, à Giengen, pendant ces 6 dernières années : les chiffres indiquent les pouces cubiques de pluie tombée pendant les années, sur un pied carré de Paris, sous l'influence des vents indiqués. Somme Pour centielles de
Paris, sous l'influence des vents indiqués. Somme Pour centielles de 1000 hectos Pente dominante N.... 60 344 118 53 141 46 762 33,3 N,.E.. 164 196 119 145 249 47 920 40,2 E.... 97 172 52 13 68 70 472 20,7 S.-E... 0 15 47 78 62 29 132 10.1 S 235 230 146 131 226 87 1055 46,1 S.O... 691 1171 885 386 1275 892 5300 231,7 O.... 2058 2310 1215 1349 2109 1848 10888 476,0 N,-O... 319 1 778 1 375 1 541 1 924 1 307 1 3244 1 141,8 Les plus fortes pluies eurent donc lieu
3244 1 141,8 Les plus fortes pluies eurent donc lieu pendant ces six années par le vent d'ouest et ensuite par celui de sud-ouest; les moindres ceux de sud-est et d'est. La direction moyenne des vents fut les plus pluvieux, serait ainsi pour Giengen 85°, 23', à dire celle de l'ouest avec une déviation de 4°, 3', vers au-ouest. En recherchant le nombre de jours pluvieux par les différents vents et en lui comparant les quantités de pluie tombées sous l'influence de ces vents, on trouve les différentes densités de la pluie pendant la durée de ces vents. WEB. OBSERVATIONS
la pluie pendant la durée de ces vents. WEB. OBSERVATIONS SUR LA CÔRNE ET LA DENSITÉ DE LA NEIGE; par M. QUETELET! (Correspond. Mathém. et Phys; Tom. VI, L 213.) On trouve dans l'Introduction ad philosophiam naturalem de Scheiderbeck les observations des anciens physiciens sur la densité de la neige et la forme hexagonale et variée de ses cristaux. M. Scoresby a figuré dernièrement 48 de ses variétés. Quetelet a cherché s'il n'existait pas de relation entre la forme et la densité; et prenant pour unité le volume d'eau résultant de la fusion de la neige, la densité de celle-ci
de la fusion de la neige, la densité de celle-ci est l'unité isolée par le volume. Voici quelques résultats qu'il a obtenus. DATES. TEMPS. VOLUME. FORMES. 25 novembre 1828,... 40.6 6.60 flocons informes. 16 décembre. 0, 7,00... 7,60 neige fine sans forme vatermio. 21, id... 21, 14 21 id... 1,0 8,18 informe. 1, id... 4,0 6, 15 id... 1,4 7,78 10 juillet 1830 + 1,0 2,80 la neige fond en tombant. 12 id... 1,3 10,00 très-petites étoiles. id... 3,3 10,00 id. id... 6,0 12,00 id. 6 février id... — 10,0 8,80 17 id... -60,3... gros flocons qui fondent. CHIMIE. HANDWÖRTERBUCH
8,80 17 id... -60,3... gros flocons qui fondent. CHIMIE. HANDWÖRTERBUCH DER CHEMIE. — Dictionnaire manuel de Chimie, d'après les nouvelles théories et d'après leur application aux arts, à l'industrie, aux fabriques, ainsi qu'à la pharmacie, à la médecine, etc., rédigé d'après le Dictionnaire de chimie, par Brismoutier, Le Coq et Boisduval, d'après les nouvelles découvertes; par le Dr Henri LEN In-8° de 478 p.; prix, 2 thalers. Ilmenau, 1828; Voigt. (Allgemeine Literatur-Zeitung, févr. 1830, p. 295.) Cet ouvrage renferme un grand nombre d'additions aux articles du Dictionnaire français qui a servi de texte à son auteur. On y trouve aussi
servi de texte à son auteur. On y trouve aussi les nomenclatures latine, anglaise et française. ÉLÉMENTS DE CHIMIE PRATIQUE, comprenant une série d'exériences dans toutes les branches de la chimie, avec des indications pour les exécuter et pour la préparation et l'application des réactifs les plus importants; par David BOSWELL. 1 vol. in-8° de 552 p. Edinburgh., 1830. (Edinburgh new philos. Journ., janvier 1830, p. 175.) L'auteur de cet ouvrage, connu en Angleterre par la publication d'un bon traité populaire de chimie et par un mémoire explicatif de son échelle des équivalents chimiques, dans laquelle l'hydrogène est pris pour
échelle des équivalents chimiques, dans laquelle l'hydrogène est pris pour base, est aidé du professeur Hope et chargé de la surveillance des travaux de chimie pratique. Cette position l'a mis à même de publier un ouvrage dans lequel on trouve une grande masse de faits qui sont renfermés dans de justes bornes et exposés avec beaucoup de clarté. Le but de l'auteur est de décrire une série d'expériences avec assez de détails pour qu'un étudiant ne puisse être arrêté en les répétant, et qu'il puisse acquérir en même temps l'habitude de manipulations exactes. Il fallait un ouvrage plus détaillé que
de manipulations exactes. Il fallait un ouvrage plus détaillé que celui de M. Faraday. M. Reid s'est chargé de ce soin. L'ouvrage est divisé en deux parties : la 1re renferme une série d'expériences sur les diverses substances chimiques que la nature nous présente. La 2e contient plusieurs sujets importants avec lesquels l'étudiant doit se familiariser, et une description de divers appareils et des objets nécessaires pour faire les expériences. Voici la division de l'ouvrage : 1re partie, 1re division. Substances simples. Classe 1re, substances simples non métalliques et leurs combinaisons. 2e classe. Métaux et leurs combinaisons avec les substances
combinaisons. 2e classe. Métaux et leurs combinaisons avec les substances non métalliques et entre eux. 3e division. Substances végétales et animales. 2e partie, 1re classe. Description d'une échelle perfectionnée d'équivalents chimiques. 2. Appareils divers. 3. Lits. 4. Chalumeau. 5. Réactifs. 6. Électricité et galvanisme. 7. Batterie galvanique 8. Acidimétrie et alcalimétrie. 9. Moyens de déterminer les densités. 10. Table des poids et mesures, correspondances entre les thermomètres, mélanges réfrigérants. Un grand nombre d'excellentes planches en bois et de diamètres construits sur un nouveau plan facilitent beaucoup l'intelligibilité du texte. 2. TRAITÉ DE Chimie, par J.-J. BÉRZELIUS, traduit par M. ESSLINGER.
TRAITÉ DE Chimie, par J.-J. BÉRZELIUS, traduit par M. ESSLINGER. 1re partie : Chimie minérale, Tom. II. Paris, 1830; Firmin Didot. Le premier volume de cette traduction a paru il y a déjà fort longtemps (Voy. Bull. XI, 232); le retard qu'a éprouvé la publication du 2e, au lieu d'être d'un mauvais présage, assure le contraire : la fidélité de la traduction, dont le soin est maintenant confié à un jeune chimiste dont les connaissances ont hors de doute, et M. Berzélius lui-même revoit les épreuves qui lui sont envoyées à Stockholm : si la distance qu'elles doivent parcourir donne
à Stockholm : si la distance qu'elles doivent parcourir donne lieu à quelques retards dans la publication de l'ouvrage, on sent facilement d'un autre côté tout l'avantage qui en résulte pour les lecteurs : aussi le sacrifice que les éditeurs ont fait du 2e volume prêt à paraître et du 3e en avance qui ont été entièrement détruits, doit engager tous ceux qui s'occupent de chimie à souscrire pour cet important ouvrage dont ils sont sûrs d'avoir une bonne traduction. Dans ce volume, M. Berzélius étudie les oxydes et les chlorures. Les premiers sont divisés en oxydes à radicaux simples
chlorures. Les premiers sont divisés en oxydes à radicaux simples et à radicaux composés, et en hydrates aussi à radicaux simples et composés. La 1re division comprend les acides du soufre, les acides et les oxydes du nitrogène, les acides et les oxydes du chlore, l'acide brome, l'acide iodique, les acides et les oxydes du carbone, l'acide borique et l'acide silicique. La 2e renferme les acides nitrique, factique, citrique, malique, bérzoïque, gallique, malique, formique, succinique, et les acides du cyanogène. Dans la 3e se trouve les acides hydrochlorique, hydrobromique, hydroiodique, hydrofluorique et le sulfure hydrique. Enfin la 4e est formée
hydrofluorique et le sulfure hydrique. Enfin la 4e est formée des acides hydrocyaniques, hydrocyaniques et hydrohypersulfocyaniques. M. Berzélius n'admet pas l'existence de l'acide hypophosphorique qui ne paraît être en effet qu'une combinaison de deux acides; il admet au contraire comme acide chlorique le péroxyde de chlore obtenu en traitant le chlorate de potasse par l'acide sulfurique : il ne reconnaît qu'un seul oxide de chlore que l'on prépare en décomposant le même sel par l'acide hydrochlorique. M. Berzélius étudie l'acide oxalique après l'acide carbonique et en effet sa composition ne permet plus de le placer dans une partie du système,
permet plus de le placer dans une partie du système, et plusieurs autres substances que l'on étudiait autrefois dans la chimie organique, devront dorénavant être classées au nombre des composés inorganiques, tels sont l'acide croconique, les hydro-carbures que l'on étudiait précédemment avec les huiles, etc. La silice joue si évidemment le rôle d'acide, qu'elle doit être placée au nombre de ces composés, et son importance dans les substances minérales la rend surtout une des substances les plus importantes. M. B. annonce qu'il n'étudiera que les acides organiques les plus importants qu'il place à la suite des oxacides. C'est une manière
qu'il place à la suite des oxacides. C'est une manière rationnelle en prenant l'analogie de propriétés pour le système; mais en prenant la composition comme l'a fait M. B. pour le reste des corps, tous les acides ne devraient pas se trouver réunis; cependant leur réunion présente quelque avantage, et sous ce rapport, il est bon de ne pas séparer les acides d'origine et de composition organiques, de ceux que donne le règne minéral. Après les acides, M. B. place les métaux dont il étudie d'abord les propriétés générales, puis d'une manière générale aussi, les combinaisons avec l'oxigène, le soufre,
d'une manière générale aussi, les combinaisons avec l'oxigène, le soufre, le phosphore, le carbone et l'hydrogène, les alliages, et enfin l'état naturel, la préparation et les moyens d'éprouver la richesse des minerais. A la suite de ces articles, M. B. pose cette question : Les métaux sont-ils simples? Et il établit que dans l'état actuel de nos connaissances, il n'est pas possible de résoudre la question, quoique la nature composée de l'ammonium dont il admet l'existence, rende douteuse la simplicité des autres métaux, et que les expériences de Schrader, Braconnot, Graff, etc., font croire que quelques métaux se forment dans
Graff, etc., font croire que quelques métaux se forment dans la végétation. La 1re division des métaux renferme les métaux électroposidont les oxydes forment des alcalis ou des terres; voici dont lequel M. B. les a rangés : Potassium, sodium, litium, ammonium, barium, strontium, calcium, magnésium, plombium, beryllium, yttrium, zirconium, thorium. M. B. admet l'existence de l'ammonium : l'article qu'il sacre à la discussion de sa nature est d'un grand intérêt; et quoiqu'il ne prouve pas entièrement l'existence de ce métal, réunion des faits qu'il apporte à l'appui de son opinion, doit moins décider à ne pas se prononcer pour
opinion, doit moins décider à ne pas se prononcer pour une opinion contraire, jusqu'à ce que l'expérience ait apporté de nouvelles lumières dans un sujet si difficile, mais dont l'intérêt est immense et on pense aux conséquences que l'on pourrait en tirer. La 2e division est formée par les métaux électro-négatifs, tombant de préférence des acides avec l'oxigène : elle compte le sélénium, l'arsenic, le chrome, le molybdène, le fer, l'antimoine, le tellure, le tantale et le titane. L'histoire de chaque métal est complète, et comprend les principales combinaisons qu'il peut former avec l'oxigène et les halloïdes; présentée de cette
peut former avec l'oxigène et les halloïdes; présentée de cette manière, elle offre cet avantage, qu'on n'a pas besoin de recourir à plusieurs parties du même ouvrage pour connaître un métal dont on désire connaître les propriétés. Il ne reste maintenant à faire qu'un souhait, relatif à la prompte publication des autres parties de l'ouvrage; ce serait chose très importante qu'il pût être livré tout entier d'ici à la fin de l'année; les dispositions qu'ont prises les éditeurs veulent faire espérer que rien ne retardera dorénavant la publication. G. de C. TRAITÉ DE CHIMIE APPLIQUÉE AUX ARTS; par M. DUMAS.
C. TRAITÉ DE CHIMIE APPLIQUÉE AUX ARTS; par M. DUMAS. Tom. II, in-8°, avec un atlas de 38 feuilles. Paris, 1830; Didot jeune. Lorsque nous annoncions le 1er vol. de cet ouvrage (voir Bullet., XI, 119), nous ne pensions pas que nous serions si longtemps à pouvoir parler du second, c'est un reproche que l'on fait de toutes parts à l'auteur, et nous ne pouvons que l'expliquer hautement; c'est un inconvénient grave que les diverses parties d'un même ouvrage paraissent à des époques si éloignées, et nous souhaitons que M. D. nous mette à même de ne lui pas renouveler
D. nous mette à même de ne lui pas renouveler ce reproche. Du reste, si ce volume se fait attendre beaucoup trop longtemps, les objets importants qu'il contient, et l'intérêt que présentent un grand nombre des articles qu'il renferme, dédomageront les lecteurs, les réconcilieront sans aucun doute avec l'auteur. Nous avions, dans notre premier article, loué M. D. d'avoir donné une assez grande étendue à des détails scientifiques quoiqu'ils ne paraissent pas du domaine immédiat de son sujet, mais il nous a semblé que dans le volume que nous annonçons l'auteur a trop donné aux détails de théorie et de
l'auteur a trop donné aux détails de théorie et de composition atomique pour le titre qu'il a choisi à son ouvrage : on peut, il est vrai, faire un ouvrage appliqué aux arts, destiné à procurer à ceux qui le lisent une solide instruction chimique sans entrer dans quelques détails purement scientifiques, sans étudier les corps de la préparation en grand et de l'étude desquels on doit s'occuper; mais il convient d'éviter des digressions qui procureraient à l'ouvrage une étendue démesurée ainsi, sur un volume de plus de 800 pages, la moitié est consacrée à des détails purement scientifiques. Dans
la moitié est consacrée à des détails purement scientifiques. Dans ce volume, M. D. commence l'histoire des métaux. 1 présentant d'abord leurs propriétés générales, et discute dans lequel on pourrait les ranger le plus convenablement; il convient que la classification par famille serait le exact, mais il ne veut pas encore l'adopter d'une manière générale, de peur d'être forcé de modifier son ordre dans le livre suivant; cependant, pour montrer comment il concilie cette classification, et faire sentir le parti que l'on peut tirer, il donne les caractères de celle de ces familles qui occupe volume, et qui sont :
de ces familles qui occupe volume, et qui sont : 1re section : le potassium, le sodium, le lithium ; 2e section : le barium, le strontium et le calcium qui ont des caractères communs nombreux. Ils décomposent l'eau à froid, forment des protoxydes très basiques, donnent des deutoxydes qui ne sont ni oxydes ni basiques, et sont décomposés par l'eau. Ils se combinent en une proportion au chlore; les chlorures de la 1re section cristallisent sans eau, ceux de la 2e en contiennent; les chlorures, bromures et iodures sont solubles. Ils forment des fulminates tous solubles, et les proto-sulfures
solubles. Ils forment des fulminates tous solubles, et les proto-sulfures se combinent à l'hydrogène sulfuré. Les phosphores et les arseniures décomposent au feu; leurs protoxydes forment des sulfates indécomposables au feu; ceux de la 1re section très solubles, ceux de la 2e peu solubles. Les sulfites se décomposent au feu en sulfates et sels fer; les nitrates de la 1re section donnent de l'oxygène et des oxynitrates; ceux de la 2e de l'oxygène, de l'acide nitreux, quelquefois des peroxides. Les carbonates de la 1re section donnent des carbonates indécomposables au feu, ceux de la 2e sont décomposés, excepté celui de
feu, ceux de la 2e sont décomposés, excepté celui de barium. Le chlore sec, l'iode et le brome décomposent au rouge-brun les oxydes; et sous l'influence de l'eau donnent des chlorates et chlorures, etc. Le soufre donne des sulfates à une chaleur rouge, et à 100° des sulfures et hypo-sulfites; à 100° le phosphore donne de l'hydrogène phosphoré avec leurs hydrates. L'hydrogène n'agit pas sur les oxydes (il aurait fallu dire les protoxydes, car le deutoxide de barium, par exemple, est décomposé par l'hydrogène avec les phénomènes d'une brillante combustion). Le brome n'agit pas sur ceux de la 2e section,
Le brome n'agit pas sur ceux de la 2e section, mais décompose ceux de la 1re, au moins la potasse et la soude. Les chlorures et les proto-sulfures donnent par l'acide sulfurique du gaz hydro-chlorique et hydro-sulfurique; enfin tous ces métaux ont des isomorphes. A la fin de cet article, M. D. expose avec beaucoup de clarté ce qui a été dit jusqu'ici sur la nature composée des métaux, et fait remarquer combien une observation de M. Gay-Lussac sur la quantité d'oxygène qu'absorbent les métaux, et qui paraît être en rapport avec leur densité, s'accorde avec cette manière de voir;
rapport avec leur densité, s'accorde avec cette manière de voir; mais en même temps il fait observer que c'est une question purement spéculative, et qu'il serait absurde de la soulever dans la pratique de la science. M. D. s'occupe ensuite des alliages, et fait remarquer que parmi le nombre si grand de ceux qui sont déjà connus, un très-petit nombre est employé, quoique l'on puisse espérer rencontrer dans beaucoup d'entre eux des propriétés utiles. En commençant l'étude des oxydes métalliques en général, M. D. annonce qu'il adoptera la classification de M. Thénard avec quelques changements: ainsi il place dans la
M. Thénard avec quelques changements: ainsi il place dans la 1re section le calcium, le strontium, le barium, le lithium, le sodium, le potassium. Ces métaux absorbent l'oxygène à la température la plus élevée, et décomposent l'eau à la température ordinaire avec effervescence. La 2e est formée du magnésium, du glucinium, de l'yttrium, et de l'aluminium, qui décomposent l'eau à la chaleur de l'ébullition. La 3e contient le manganèse, le fer, l'étain, le cobalt, le nickel et le calcium: les trois derniers ne sont placés ici que par analogie et parce qu'ils se dissolvent dans l'acide hydro-chlorique même acétique, avec
parce qu'ils se dissolvent dans l'acide hydro-chlorique même acétique, avec dégagement d'hydrogène. Nous avons remarqué que M. D. a oublié le zinc, qui appartient évidemment à cette section. Les trois autres sections ne présentent point de différence avec celles de M. Thénard, à l'exception du nickel et du cobalt qui se trouvent soustraits de la 4e. Une chose qui peut paraître singulière, c'est qu'après avoir adopté cet ordre, M. D. l'intervertit dès qu'il s'occupe des métaux, puisqu'il étudie ceux de la 1re section dans l'ordre suivant: Potassium, sodium, lithium, barium, strontium, calcium. Que dans la 2e il place d'abord le