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mesure; mais il semble aujourd'hui que la couleur tienne soit à des sels ferreux dissous (lesquels tendent toujours à s'oxyder et à passer à l'état de sels ferriques insolubles), soit à des matières colloïdales, généralement d'origine végétale, dans la constitution desquelles le fer peut d'ailleurs Le Conseil approuve les propositions du Président et accepte de transformer la Commission générale d'Études en Comité d'action. La séance est levée à 12 heures. Le Président, Le secrétaire général, G. Bechmann. C.-H. REGNARD. Il paraît donc évident que les eaux se comporteront différemment en ce qui regarde la décoloration suivant que la couleur aura
ce qui regarde la décoloration suivant que la couleur aura l'une ou l'autre de ces origines ou proviendra en partie de l'une ou de l'autre. Les colloïdes en cause ici sont des particules très fines (de 1 à 4 à 10.000), visibles seulement à l'ultra-microscope, chargées généralement d'électricité négative, et ne tendant que fort peu à se sédimenter (la moindre agitation de l'eau et la répulsion des particules chargées d'électricité de même nom s'opposant à l'action de la pesanteur). Elles sont surtout de la classe des suspensoids, c'est-à-dire que contrairement aux colloïdes émulsions elles ne sont pas visqueuses, elles ne
aux colloïdes émulsions elles ne sont pas visqueuses, elles ne gélatinisent pas et elles sont facilement coagulables par les sels; elles ne passent pas non plus au travers des membranes à la dialyse. On s'explique alors comme suit les actions produites sur la couleur d'origine colloïdale des eaux 1° Par la sédimentation simple la gravité tend à faire précipiter les particules colloïdales suivant la loi de Stokes, c'est-à-dire avec une vitesse proportionnelle au carré du diamètre desdites particules, proportionnelle à la différence de leur densité sur celle du liquide, et inversement proportionnelle au coefficient de viscosité de ce liquide; de
inversement proportionnelle au coefficient de viscosité de ce liquide; de là la décoloration bien connue des parties superficielles d'une nappe d'eau tranquille. 2° Par évaporation ou ébullition la couleur s'intensifie en raison de la plus grande concentration. 3° Par l'addition d'un coagulant, généralement le sulfate d'alumine la réaction qui se produit entre Al2(SO4)3 et les carbonates alcalino-terreux donne de l'hydrate d'alumine Al2O3, H2O à l'état naissant, qui est précisément un colloïde. Cette salumine en se sédimentant agit sur les particules colorantes à la fois mécaniquement et électriquement mécaniquement en augmentant leur diamètre et par suite hâtant leur précipitation, électriquement en
leur diamètre et par suite hâtant leur précipitation, électriquement en attirant les particules chargées négativement vers les ions alumineux positifs, les neutralisant et les faisant sédimenter. 4° Par le passage d'un courant électrique ou cataphorèse les particules chargées négativement seront attirées vers l'électrode positive et fuiront la négative, où il y aura décoloration (qui peut être totale) au pôle positif, il se fait aussi une décoloration, mais moins forte, par coagulation (flocculation) et précipitation. M. Saville a expérimenté sur les propriétés cataphorétiques de certaines eaux colorées, en faisant passer un courant de 110 volts et 1 milliampère par des électrodes
courant de 110 volts et 1 milliampère par des électrodes de platine ou de cuivre plongeant dans les deux branches d'un tube en U de un demi à un pouce de diamètre, rempli de liquide. La cataphorèse se manifeste bien suivant les lois de Hardy, mais elle est plus ou moins masquée par des actions chimiques (oxydation du fer principalement). Ainsi, avec une infusion de thé de 2.750 de couleur, la couleur monte d'abord dans les deux branches jusqu'à près de 5.000 au bout de 24 heures par suite de l'oxydation du fer et autres corps analogues puis elle continue
l'oxydation du fer et autres corps analogues puis elle continue à monter (jusqu'à 6.200 au bout de 4 jours) dans la branche +, tandis qu'elle diminue régulièrement dans la branche (2.400) enfin elle se met aussi à diminuer dans le tube + (3.400 au bout de 12 jours). Notons que dans l'infusion laissée à elle-même, la couleur va toujours en augmentant par suite d'oxydation lente (7.600 au bout de 8 jours, 11.000 au bout de 3 mois). Voici maintenant une eau, celle de Crane Swamp, à Marlboro (Mass), qui ne contient presque pas de fer et a une faible alcalinité
contient presque pas de fer et a une faible alcalinité sa couleur est 245. On constate d'abord que cette couleur ne se réduit pour ainsi dire pas par simple sédimentation, ni à la lumière (à peine 2 % en 35 jours) mais elle suit parfaitement les lois de la cataphorèse après 50 heures de passage du courant, la couleur est passée à 350 dans la branche + du tube et à 160 dans la branche après 90 heures, elle est respectivement 470 et 40; après 250 heures, 450 et 0 (on remarque que la moyenne reste à peu près constante).
(on remarque que la moyenne reste à peu près constante). Voilà une eau qui doit bien toute sa couleur à des colloïdes, chargés négativement. L'eau de Lost Pond, à Brookline, a déjà 2 milligrammes de fer par litre, et sa couleur qui est 360 se réduit à 120 (réduction 66 %) après 35 jours de sédimentation à l'air et à la lumière. Par cataphorèse, la couleur se réduit dans les deux branches, mais se tient plus élevée d'abord dans la branche +(260 après 65 heures contre 236 dans la branche -); puis après 100 heures, il se fait une forte
-); puis après 100 heures, il se fait une forte décoloration dans les deux branches, et finalement la couleur reste plus élevée dans la branche (55 après 150 heures contre 45 dans la branche +). Sans doute que les sels ferreux une fois oxydés forment des colloïdes positifs qui vont à la fin vers la branche (tandis qu'au début les colloïdes colorants négatifs se sont portés vers l'électrode -(-); Une autre eau, celle de Bridgewater-Swamp, qui contient plus de fer encore (17 milligrammes par litre), tout en restant alcaline, se réduit moins par sédimentation, car de 1.020 sa couleur passe
réduit moins par sédimentation, car de 1.020 sa couleur passe à 690 au bout de 58 jours (32 % de réduction). Par cataphorèse, il y a d'abord une forte réduction après 15 heures, la couleur est 580 dans la branche - contre 230 dans la branche puis la décoloration se poursuit dans les deux branches, mais la couleur reste toujours plus forte dans la branche +(340 dans cette branche après 65 heures et 230 après 150 heures, contre 230 et 220 dans la branche -). Enfin une eau très intéressante est celle de M1 Auburn Swamp. Celle-ci est acide et
est celle de M1 Auburn Swamp. Celle-ci est acide et contient 9 milligrammes de fer sa couleur, qui est 430, disparaît entièrement en 35 jours par simple sédimentation, ce qui montre qu'elle serait due entièrement au fer. Par cataphorèse, elle disparaît aussi totalement en 40 heures dans la branche + et reste égale à 88 dans la branche : dans ce cas, les particules de fer qui produisent la couleur étant chargées positivement vont au pôle négatif, et il se fait une mousse au sommet de la branche et un dépôt flocculent abondant à sa base. Notons enfin que si,
dépôt flocculent abondant à sa base. Notons enfin que si, à une eau quelconque, on ajoute un acide fort, par exemple HCl dans la proportion de 1 de solution normale pour 4.000 d'eau, il se produit un dépôt flocculent abondant et une grande réduction de couleur dans les deux branches du tube cataphorétique simultanément, mais la branche négative reste plus colorée les colloïdes colorants qui étaient chargés négativement sont devenus positifs par les ions de l'hydrogène de l'acide. Ainsi l'eau de Bridgewater additionnée de HCl s'est décolorée complètement en 24 heures dans la branche + et est restée à la
heures dans la branche + et est restée à la couleur 50 dans la branche : l'addition d'une base, par exemple de KOH dans la même proportion, produit le même effet, mais un peu plus lentement, et en renversant les pôles c'est la branche + qui restera colorée. (Ces faits expliquent la pratique des pionniers du Far-West, qui obtiennent une clarification de l'eau boueuse d'un marais en y promenant des tiges de cactus la sève en est acide et par suite chargée positivement, ce qui fait sédimer les particules argileuses négatives.) On voit, d'après ce qui précède, que chaque eau
négatives.) On voit, d'après ce qui précède, que chaque eau se comporte individuellement d'après sa composition propre, notamment sa teneur en fer, son alcalinité, etc., on ne peut donc établir aucune règle générale, et il reste beaucoup à apprendre sur la nature même de la couleur, sur l'action qu'ont sur elle l'oxygène, l'ozone, les rayons lumineux, etc., et par suite sur les procédés de décoloration, dont le plus pratique pour le moment reste le traitement par un coagulant. Dans la discussion, M. Longley signale quelques faits intéressants. Ainsi, de deux eaux identiques, celle qui a été sédimentée le plus longtemps
eaux identiques, celle qui a été sédimentée le plus longtemps avant filtration est la plus facile à décolorer, ce qui paraît tenir à ce que pendant la sédimentation les particules colorantes augmentent de diamètre. Les colloïdes colorants ne sont pas seulement liés au fer, ils semblent liés aussi aux carbonates alcalinoterreux (alcalinité) la preuve en est que si l'on ajoute à une eau du sulfate d'alumine en quantité calculée pour faire exactement la réaction avec l'alcalinité (soit 100 livres de sulfate par million de gallons pour 6 d'alcalinité en carbonate de chaux), toute l'alcalinité ne disparaît pas et on n'en
de chaux), toute l'alcalinité ne disparaît pas et on n'en sature que 5, 4 et même 3 parties sur 6. De même, pour une eau colorée, l'alcalinité ne dialyse pas de beaucoup aussi vite que pour une solution de bicarbonate de chaux (25 de l'alcalinité de l'eau colorée passe en 18 heures, tandis que 50 passe en 5 heures pour la solution artificielle). La conséquence, c'est que la quantité de coagulant nécessaire pour décolorer varie non seulement avec la teneur de l'eau en fer, mais aussi avec son alcalinité toutes choses égales d'ailleurs, c'est une faible alcalinité qui donne la
choses égales d'ailleurs, c'est une faible alcalinité qui donne la plus grande facilité de décoloration. A son tour, M. Audebert C. Whipple montre l'avantage que donne pour la décoloration soit par cataphorèse, soit autrement, la présence de l'acide carbonique un courant de CO2 dans le tube cataphorétique hâte fortement la décoloration dans la branche négative, ce qui tient à ce que les ions CO2 chargés négativement augmentent les propriétés négatives des colloïdes colorants (il se fait peut-être des combinaisons plus ou moins lâches entre CO2 et ces colloïdes). Ceci explique l'avantage qu'on a trouvé à Wilmington et à Springfield à
l'avantage qu'on a trouvé à Wilmington et à Springfield à ajouter le coagulant avant filtration non plus d'une manière continue, mais par fractionnement ou par intermittences. À Wilmington, où il s'agit de filtres mécaniques, au lieu d'ajouter le sulfate et la chaux (celle-ci pour compléter l'alcalinité insuffisante) ensemble, on ajoute maintenant d'abord et avant arrivée à un premier bassin le sulfate d'alumine avec juste assez de chaux ou de soude pour que le sulfate soit en excès de un quart de grain par gallon : l'eau arrive ainsi avec cet excès dans un second bassin, et la réaction étant complète
excès dans un second bassin, et la réaction étant complète avec le maximum de CO2 mis en liberté, tandis que si on avait ajouté tout l'alcali en même temps le CO2 se serait fixé à l'état de bicarbonate ; enfin ce n'est que dans le second bassin qu'on ajoute assez de chaux ou de soude pour amener l'alcalinité finale à 10. On a pu réduire ainsi la quantité de sulfate de 4 grains par gallon à 2 grains, et les résultats sont meilleurs. À Springfield, il s'agit de filtres lents, et le sulfate s'ajoutait à 165 mètres en avant d'un
et le sulfate s'ajoutait à 165 mètres en avant d'un bassin de sédimentation contenant la consommation de 4 jours on opérait d'une manière continue, mais en déterminant chaque jour d'après l'état de l'eau de Little River, la dose qui convenait (pour cela, on prend une série de 15 à 20 bouteilles dans lesquelles on ajoute des doses croissantes de sulfate, depuis 50, 60, 70 livres par million de gallons et ainsi de suite jusqu'à 270 livres, et on voit celles où la réaction étant complète ou dépassée la clarification et la décoloration sont complètes). Aujourd'hui, on détermine bien ainsi les
la décoloration sont complètes). Aujourd'hui, on détermine bien ainsi les doses voulues, mais en les forçant un peu, on les ajoute seulement pendant 4 heures, 6 heures ou 12 heures de suite (suivant l'état de l'eau), et s'arrêtant le reste des 24 heures l'eau ainsi surchargée de sulfate en excès et où par suite le CO2 est au maximum se mêle dans le bassin à l'eau non modifiée, et on a un bien meilleur résultat, tout en économisant une bonne proportion de sulfate. On a constaté qu'à différents états de la rivière, l'eau présentant même couleur et même alcalinité ne
la rivière, l'eau présentant même couleur et même alcalinité ne demandait pas forcément les mêmes doses ce sont sans doute des éléments organiques variables qui interviennent. Par M. MAYNARD, ingénieur des Ponts et Chaussées. Actuellement, l'importation est de 30 millions de tonnes, et comme le prix de la tonne de charbon est d'environ 120 francs, la sortie d'or atteint le chiffre énorme de 3 milliards 600 millions. Or, il apparaît comme possible, en utilisant les produits du sol français, de réduire notablement le tribut payé par notre pays à l'étranger. Au nombre des combustibles dont on peut préconiser l'emploi, figure
Au nombre des combustibles dont on peut préconiser l'emploi, figure la tourbe dont nous nous proposons d'indiquer sommairement la nature et les propriétés. Gisements et nature de la tourbe. La tourbe existe dans une cinquantaine de départements; presque toutes les vallées des cours d'eau ou les terrains bas, submergés en hiver, contiennent généralement des dépôts tourbeux, dont la formation se poursuit d'ailleurs de nos jours. L'épaisseur des tourbières dépasse rarement 7 mètres. La tourbe est formée d'un enchevêtrement de plantes aquatiques consumées par le temps, parmi lesquelles prédominent les confervas, les cyperacées et les sphaignes. Elle se reforme assez rapidement,
les cyperacées et les sphaignes. Elle se reforme assez rapidement, car, en cent ans, la couche nouvelle atteint de 1 à 2 mètres. Elle forme une pâte molle et plastique, à cause de l'hydro-cellulose que son eau d'imprégnation renferme; sa couleur varie du brun noir, pour les couches superficielles, au noir, pour les couches inférieures qui sont plus consumées. Délayée avec de l'eau et tamisée, elle se sépare en deux parties différentes l'une est composée de matières fibreuses, qui desséchées sont très légères; l'autre est constituée par un limon très fin, très lourd et très foncé, qui a le pouvoir
fin, très lourd et très foncé, qui a le pouvoir calorifique le plus élevé. La tourbe imprégnée d'eau à sa sortie du sol est dite « verte ». Sa densité varie de 1.000 à 1.200. Desséchée à l'air et prête à être brûlée, son poids varie de 400 à 550 kilogramme le mètre cube. La dessiccation lui fait perdre 1/6 à 1/4 de son volume primitif, et lui laisse une proportion d'eau qui varie de 15 à 20 °/o, et qu'elle ne perd que par chauffage de trente-six heures. Elle dégage, sèche et prête à brûler, en général 3.600 calories
dégage, sèche et prête à brûler, en général 3.600 calories par kilogramme, et la houille ordinaire, 7.200 calories. Deux tonnes de tourbe équivalent donc à 1.000 kilogramme de houille; mais le dégagement de chaleur de la tourbe peut varier, selon sa qualité, de 3.250 à 4.490 calories. L'expérience montre qu'une tonne de tourbe verte pesant 1.000 kilogramme donne 1/7, soit 145 kilogramme de tourbe sèche à 15 à 20 °/o d'eau. Les matières solides représentent donc 123 kilogramme par mètre cube de tourbe verte. La quantité d'eau qui imprègne ce mètre cube est donc de (1.000 kilogramme - 145) =
mètre cube est donc de (1.000 kilogramme - 145) = 855 kilogramme; mais la tourbe en perd rapidement par égouttage ou malaxage, 50 à 60 °/o, de sorte que l'eau réellement retenue au moment du séchage n'est guère que de 400 kilogramme. Si on voulait enlever cette eau par chauffage direct, il faudrait fournir à la tourbe, en partant de la température de 40°, un nombre de calories égal à 400 X (637 10) = 230.800 calories, soit, 250 800 avec le rendement de 65 °/o, à " = 385.850 calories. Comme la tourbe verte rend 1-45 kilogramme de tourbe
calories. Comme la tourbe verte rend 1-45 kilogramme de tourbe sèche, la quantité totale de chaleur dégagée est de 145 x 3.600 :=522.000 calories. Il y a donc un excédent de (522.000 – 385.850) = 136.150 calories, 136 150 ou de – ry– = 940 calories en chiffres ronds par kilogramme de tourbe. Ce calcul montre que le séchage artificiel de la tourbe imprégnée d'eau n'est pas pratique; il y a, par suite, lieu de recourir à d'autres procédés dont nous parlerons plus loin. La densité de la tourbe séchée, puis comprimée, varie de 1.200 à 1.400, alors que celle
puis comprimée, varie de 1.200 à 1.400, alors que celle de la houille en morceaux est de 0.900 en moyenne, son poids spécifique étant de 1.300. Les briquettes de houille n'ont qu'une densité de 1.100 environ. La tourbe moulée a donc un encombrement moindre que la houille. Elle acquiert ainsi la dureté du bois et peut être sculptée. Le bois très sec dégage 3.700 calories par kilogramme et le bois de corde, 2.500 calories; la tourbe séchée est donc sensiblement équivalente au bois très sec. La composition chimique de la tourbe, est assez peu variable, comme le montre le tableau
tourbe, est assez peu variable, comme le montre le tableau ci-dessous qui compare divers échantillons Pendant l'hiver, la tourbe se dessèche avec assez de rapidité; toutefois, il faut deux à trois mois d'exposition à l'air pour qu'elle soit bonne à brûler. Séchée et distillée, elle donne en général Carbone 27 °/o Cendres 13 °/o Eaux ammoniacales 34 °/o Gaz permanents 20 °/o Pertes et divers 6 °/o 100 Les 20 de gaz permanents ci-dessus, soit 200 kilogramme par tonne de tourbe sèche, ont la composition suivante Acide carbonique 14 °/o Azote 4 °/o Gaz polycarbonés 3 °/o Gaz des marais
Azote 4 °/o Gaz polycarbonés 3 °/o Gaz des marais 7 °/o Hydrogène pur 37 °/o Oxygène libre 5 °/o Oxyde de carbone 33 °/o TOTAL en volumes. 80 20 Cette proportion de gaz combustibles et incombustibles est sensiblement la même pour toutes les tourbes. 80 m3 de gaz combustibles pèsent 53 kilogramme, 420, et 20 m3 de gaz incombustibles pèsent 33 kilogramme, 240, soit en tout 88 kilogramme, 660 ou 0 kilogramme, 887 par mètre cube. Comme il y a 200 kilogramme de ces gaz par tonne de tourbe sèche, le volume réel des gaz dégagés est de 200
sèche, le volume réel des gaz dégagés est de 200 kilogramme x 3 0 8g7 = 226 m3, contre 260 m3 environ pour la houille; la différence n'est donc pas très importante. La puissance calorifique du gaz de tourbe est de 3.350 calories en chiffres ronds par mètre cube, soit donc 3.350 calories en chiffres ronds par mètre cube. Le gaz de houille dégage, en général, 5.000 à 5.200 calories par mètre cube, et le gaz d'essence gazéifiée, 2.500 calories au plus. Le gaz de tourbe émet donc une quantité de chaleur suffisante pour être employé à l'éclairage, au chauffage
de chaleur suffisante pour être employé à l'éclairage, au chauffage et à la cuisine. Le seul inconvénient qu'on peut lui reprocher est de contenir 1/3 d'oxyde de carbone, mais, comme le gaz de tourbe a une odeur propre, en cas de fuite, la présence de l'oxyde de carbone se trouverait décelée immédiatement. Les gaz de tourbe sont peu éclairants l'hydrogène bicarboné, qui est la matière éclairante, n'y entrant que pour 3 à 4 %, alors qu'il y en a 12 à 15 % dans le gaz de houille; de plus, il contient beaucoup d'acide carbonique qu'on peut, il est vrai,
il contient beaucoup d'acide carbonique qu'on peut, il est vrai, éliminer par la chaux. Mais nous devons faire remarquer au sujet du chauffage, de la cuisson des aliments et de l'éclairage, qu'il est assez indifférent que le gaz de tourbe contienne plus ou moins d'acide carbonique dans sa composition initiale, puisque la combustion transforme les autres gaz en acide carbonique et en eau. L'acide carbonique n'étant dangereux qu'à très haute dose, on peut se dispenser de l'éliminer du gaz de tourbe. D'autre part, maintenant qu'on se sert uniformément de manchons à incandescence pour les becs d'éclairage, il est parfaitement indifférent
à incandescence pour les becs d'éclairage, il est parfaitement indifférent que le gaz de tourbe soit par lui-même peu éclairant puisque l'émission de lumière des manchons est due à l'incandescence produite uniquement par la chaleur dégagée. Le gaz de tourbe peut donc être employé dans l'état où la distillation le produit, étant entendu qu'il serait épuré comme le gaz de houille, afin de lui enlever l'odeur goudronneuse qu'il conserverait sans cela. Goudron produit par la tourbe. La tourbe sèche donne à la distillation, de 50 à 75 kilogrammes de goudron qu'on peut brûler; il dégage 11.800 calories par kilogramme et
qu'on peut brûler; il dégage 11.800 calories par kilogramme et équivaut à 1 kilo 650 de houille. GAZ GAZ combustibles incombustibles VOLUMES POIDS CHALEUR CHALEUR POIDS TOTAL dégagée totale de gaz du m3 par kilogramme dégagée On peut aussi l'employer pour imprégner les briquettes de tourbe comprimée, afin de leur faire dégager plus de chaleur. Cendres de la tourbe. La tourbe contient de 40 à 250 kilogrammes de cendres par tonne. On admet en moyenne 150 kilogrammes; elles ont la composition suivante PROVENANCES TROYES VASSY CHALONS AMIENS LONDRES Carbonate de chaux 15 30 20 Sulfate de chaux 16 16 50
chaux 15 30 20 Sulfate de chaux 16 16 50 Chaux et magnésie 37 37 33 20 Oxyde de fer 7 7 11 7 Alumine 47 47 11 10 Silice 16 16 19 Divers et pertes 23 23 11 1 100 100 100 100 Ces cendres font un bon engrais minéral pour toutes les plantes leur valeur peut être estimée à 15 francs la tonne. Coke de tourbe. Le poids de carbone contenu dans une tonne de tourbe sèche varie de 200 à 340 kilogrammes, soit 270 kilogrammes en moyenne. Lorsqu'on distille la tourbe, le carbone reste sous forme de
Lorsqu'on distille la tourbe, le carbone reste sous forme de coke, qu'on emploie à fabriquer le charbon de « Paris ». Mais lorsqu'on distille la tourbe pour en utiliser le gaz à l'éclairage, au chauffage et à la cuisine, on a tout intérêt à vendre, comme le coke de houille. Carbonisation de la tourbe. La tourbe peut aussi être carbonisée en tas ou meules, comme le bois, pour produire du charbon mais c'est une opération, en général, peu avantageuse, car on perd ainsi les produits gazeux et ammoniacaux. Trois tonnes de tourbe sèche donnent une tonne de charbon. Exploitation de
de tourbe sèche donnent une tonne de charbon. Exploitation de la tourbe. La tourbe étant ordinairement située au-dessous du niveau des eaux qui remplissent le fond des vallées ou des marais, ne peut s'extraire que par des moyens appropriés. Le procédé primitif, encore employé dans de nombreuses tourbières, consiste à fouiller et découper la tourbe par étages successifs, au moyen d'un outil appelé louchet, constitué par une sorte de cuiller carrée en tôle d'acier très mince, de 1 mètre à 1 m,30 de longueur, et 0,12 de côté environ, munie d'un long manche permettant de l'enfoncer dans la tourbe à
d'un long manche permettant de l'enfoncer dans la tourbe à 4 ou 5 mètres de profondeur. L'ouvrier découpe verticalement un prisme de tourbe qui est maintenu dans le louchet, soit par son adhérence propre, soit par un petit ressort, le retire de l'eau et le dépose devant un ouvrier armé d'un outil tranchant, qui découpe le prisme de tourbe verte en petits prismes de 0,06 environ d'épaisseur. Ces briquettes sont ensuite transportées sur un terre-plein, abrité si possible, où elles sont empilées par petits tas de 2 à 4 m', en laissant un certain intervalle entre elles pour activer le