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Le sulfate de quinine précipité avec le nitrate de baryum donne à l'évaporation spontanée des cristaux rhombiques, incolores. L'analyse de cette combinaison, purifiée par plusieurs cristallisations successives, m'a conduit à la formule C40 H24 N2 O4 HNO3, ou, en centièmes Calculé. Trouvé. Carbone. 62,0 62,1 Hydrogène. 6,5 6,6 Le sulfate de quinine dont j'ai préparé la quinine après l'avoir séché à 120 degrés, m'a donné 10,7 pour 100 et 10,8 pour 100 d'acide sulfurique, nombres presque identiques avec ceux calculés de la formule C40 H24 N2 O4 H2SO4 (calculé 10,7 pour 100 SO3). Une solution alcoolique de quinine donne avec
pour 100 SO3). Une solution alcoolique de quinine donne avec le nitrate d'argent un précipité cristallin qui se dissout dans l'eau bouillante. Quand on laisse refroidir la solution elle se prend en une masse qui a l'aspect d'empois après quelque temps, la masse se transforme en cristaux incolores. Ces cristaux sont une combinaison de quinine et de nitrate d'argent; ils ne se dissolvent qu'en 300 parties d'eau froide. L'analyse m'a conduit à la formule C40 H24 N2 O4 AgNO3. Quant à l'équivalent de la quinine, quelques chimistes le représentent par la formule C20 H22 N2 O2; d'autres chimistes pensent que
la formule C20 H22 N2 O2; d'autres chimistes pensent que c'est plutôt C40 H24 N2 O4. Suivant la première formule, le sulfate neutre de quinine est C20 H22 N2 O2 H2SO4 et l'autre sulfate C40 H24 N2 O4 H2SO3 doit être un sulfate basique. Suivant l'autre formule, c'est le dernier sel qui est neutre, et le sulfate C20 H22 N2 O2 H2SO4 est un sel acide qu'on doit représenter par C40 H24 N2 O4 2H2O. 2H2SO3. Il y a enfin d'autres chimistes qui représentent l'équivalent de la quinine par C20 H22 N2 O2, mais qui regardent la molécule de la
H22 N2 O2, mais qui regardent la molécule de la quinine comme composée de 2 équivalents, ou comme C40 H24 N2 O4. D'après les faits connus jusqu'à ce jour, il n'y avait pas de raisons bien déterminantes pour faire adopter l'une des formules de préférence à l'autre; mais je crois que les résultats suivants nous mettront en état de pouvoir fixer l'équivalent et la molécule de la quinine. Un mélange d'iodure d'éthyle et de quinine, dissous dans l'éther, donne après quelques heures des cristaux dont la quantité s'augmente avec le temps. Les cristaux se dissolvent facilement dans l'eau bouillante, et
temps. Les cristaux se dissolvent facilement dans l'eau bouillante, et s'en séparent de nouveau en longues aiguilles placées autour d'un centre commun. Ils sont incolores, soyeux, d'un goût amer ils ne perdent pas de l'eau à 100 degrés, et ils fondent à une température supérieure sans décomposition. Par l'analyse de ces cristaux, j'ai trouvé la composition exprimée par la formule C20 H28 N2 O4 I ou, en centièmes Calculé. Trouvé. Carbone. 7 55, 0 55, 9 54, 8 Hydrogène. 6,0 6,4 6,2 Iode 6,5 26,6 Calculé. Trouvé. Carbone. 54,1 54,2 Hydrogène. 5,8 5,9 Iode 27,2 26,8 La formation de cette
Hydrogène. 5,8 5,9 Iode 27,2 26,8 La formation de cette combinaison, que je nomme iodure d'éthylquinine, s'exprime par l'équation On obtient une combinaison analogue avec l'iodure de méthyle; l'iodure de méthylquinine m'a donné la composition exprimée par la formule C40 H27 N2 O4 I, ou, en centièmes préparée par la formule C40 H27 N2 O4 1, ou, en centièmes 27,9 26,9 La solution de ces iodures dans l'eau n'est pas précipitée par l'ammoniaque, et ce n'est qu'un grand excès de potasse qui trouble la solution. Le précipité qu'on obtient de cette manière se dissout dans l'eau bouillante, et la solution
cette manière se dissout dans l'eau bouillante, et la solution donne des cristaux identiques avec les premiers en effet, l'iodure n'a pas été décomposé par la potasse, mais il est insoluble dans une lessive de potasse. Par l'oxyde d'argent, la solution des iodures donne de l'iodure d'argent, et la solution retient une base très-énergique; elle absorbe avec rapidité l'acide carbonique de l'air, et donne avec lui des cristaux d'une réaction alcaline. La base que je nomme éthylquinine s'obtient en évaporant la solution dans le vide sous forme d'une masse amorphe; elle se dissout dans l'alcool et en est précipitée par
elle se dissout dans l'alcool et en est précipitée par l'éther en cristaux incolores. Elle se décompose déjà à une température de 120 degrés. J'ai préparé avec la base les sels suivants Sulfate neutre d'éthylquinine C20 H29 N2 O4 H2SO4, Sulfate acide d'éthylguanine C20 H29 N2 O4 H2SO4 + H2O, Chlorure d'éthylquinine C20 H23 N2 O4 Cl, Sel de platine double C20 H23 N2 O4 Cl + 2 PtCl2. Toutes les propriétés de ces combinaisons montrent que l'éthylquinine appartient à la quatrième classe des bases de M. Hofmann; c'est une base correspondante à l'oxyde d'ammonium NH4OH. La quinine est donc
base correspondante à l'oxyde d'ammonium NH4OH. La quinine est donc une base nitride (de la troisième classe), et contient dans la molécule C40 H24 N2 O4 trois radicaux composés. Il n'y a pas de doute après cela que la molécule et l'équivalent de la quinine doivent être exprimés par la formule C40 H24 N2 O4. Quant aux radicaux composés qui entrent dans la constitution de la quinine, j'abandonnerais le terrain des faits si je voulais me prononcer. Sur la production artificielle de l'huile de cannelle. J'ai montré, il y a quelques années, que le styrone, qu'on obtient en traitant la
quelques années, que le styrone, qu'on obtient en traitant la styracine par la potasse en solution concentrée ou alcoolique, est l'alcool de l'acide cinnamique, en ce qu'il montre la même relation à l'égard de cet acide que l'alcool à celui de l'acide acétique. Par des expériences faites sur ma proposition, M. Wolff prouva, de plus, que le styrone, sous l'influence des moyens oxydants énergiques, se transforme en acide cinnamique. J'ai trouvé que le styrone, dans les mêmes conditions dans lesquelles l'alcool se transforme en aldéhyde, donne de l'aldéhyde cinnamique ou de l'huile de cannelle. En effet, il suffit pour cela
de l'huile de cannelle. En effet, il suffit pour cela d'arroser du noir de platine avec le styrone en état liquide et d'abandonner ce mélange à l'air. Après quelques jours, la plus grande quantité de styrone se trouve transformée en aldéhyde cinnamique, qu'on sépare du styrone inaltéré par le procédé excellent de M. Bertagnini. Avec une solution concentrée de bisulfite de potasse, on obtient des cristaux, qu'on lave avec de l'éther pour les débarrasser du styrone. Les cristaux s'épurent par l'addition de l'acide sulfurique étendu de l'aldéhyde cinnamique en état de pureté. Les mêmes cristaux se dissolvent dans l'acide nitrique,
de pureté. Les mêmes cristaux se dissolvent dans l'acide nitrique, et, après quelques moments, il se forme des cristaux de nitrate de l'hydride de cinnamyle. La transformation de styrone en hydrure de cinnamyle, par l'oxygène de l'air, s'exprime par la formule C8H10O2 + 2O = C8H8O2 + H2O. Styrone. Hydrure de cinnamyle. Sur la production artificielle de la taurine. Les propriétés de la taurine m'ont forcé à adopter la conviction qu'on viendrait un jour à bout de préparer ce corps artificiellement. M. Redten bacheur a déjà essayé de produire la taurine par l'aldéhyde et le bisulfite d'ammoniaque; mais il n'a
taurine par l'aldéhyde et le bisulfite d'ammoniaque; mais il n'a obtenu qu'un corps isomère de propriétés différentes. Je vais exposer les expériences que j'ai entreprises pour atteindre ce but. Le sulfate de méthyle C2H5O.SO3 donne, avec l'ammoniaque, la sulfométhylamine et de l'esprit-de-bois, suivant la formule 2(C2H5O.SO3) + NH3 = C2H5NSO3 + C2H4O2. Avec le sulfate d'éthyle, on aurait pu espérer d'obtenir la taurine si la décomposition était analogue à (C4H9O.SO3) + NH3 = C4H9NSO3 + C4H6O2, Sulfate d'éthyle. Taurine. Mais j'ai trouvé que le sulfate d'éthyle se comporte d'une manière différente que le sulfate de méthyle; il se forme un
différente que le sulfate de méthyle; il se forme un acide copulé, que j'ai décrit il y a quelques années, sous le nom d'acide sulféthamique. Quand on substitue la méthylamine à l'ammoniaque, le sulfate de méthyle pouvait, suivant l'analogie, donner la taurine; on a, en effet, (C4H9O.SO3) + C2H5N = C4H9NSO3 + C2H4O2, Sulfate de méthyle. Méthylamine. Taurine. Je n'ai pas essayé ce mode de formation, parce que je me suis assuré par l'expérience que la taurine ne donne pas une trace de méthylamine par sa décomposition avec la potasse. Le nitrite d'éthyle C4H9O.NO3, que M. Gerhardt range parmi les
Le nitrite d'éthyle C4H9O.NO3, que M. Gerhardt range parmi les combinaisons nitriques, produirait la taurine (ou son isomère) par l'action du bisulfite d'ammoniaque, s'il se comportait comme la nitronaphtaline. Avec la nitronaphtaline et le bisulfite d'ammoniaque, on a, suivant M. Piria, C20H11NO4 + 6 SO2 + 2H2O = C20H9NSO6 + 4SO3. Nitronaphtaline. Acide naphtionique. Par analogie, on aurait, avec l'éther azoteux, C4H9NO4 + 6 SO2 + 2H2O = C4H9NSO6 + 4SO3. Éther azoteux. Taurine. L'expérience m'a montré que l'azotite d'éthyle ne se comporte pas comme la nitronaphtaline avec le bisulfite d'ammoniaque; il se dégage de l'azote et il se forme
d'ammoniaque; il se dégage de l'azote et il se forme de l'acide sulfurique et de l'acide éthylsulfurique. L'acide iséthionique, qu'on prépare, suivant M. Regnault, par l'acide sulfurique anhydre et le gaz oléfiant, en combinaison avec l'ammoniaque, ne diffère, dans sa composition, de la taurine que par les éléments de 2 équivalents d'eau, NH4O.C4H9O.2SO3 = C4H9NO6S2 + 2H2O. Iséthionate d'ammoniaque. Taurine. Ce sel fond à une température de 120 degrés, sans dégager de l'ammoniaque, et l'on pouvait espérer qu'il perdrait, dans une température plus élevée, de l'eau. D'abord, je me suis assuré qu'on peut chauffer la taurine jusqu'à 240 degrés sans
assuré qu'on peut chauffer la taurine jusqu'à 240 degrés sans trace de décomposition et sans la fondre. L'iséthionate d'ammoniaque, chauffé à une température de 200 degrés, a commencé à perdre en poids; je l'ai chauffé jusqu'à 220 degrés et j'ai entretenu cette température jusqu'à ce que le sel ait perdu 1/4 de son poids. La masse a été dissoute dans l'eau; par l'addition de l'alcool, il s'est précipité des cristaux; ce précipité, dissous dans l'eau, m'a donné, par l'évaporation spontanée, de grands cristaux tout à fait identiques avec des cristaux de taurine préparés de la bile. Ils supportent, comme la
de taurine préparés de la bile. Ils supportent, comme la taurine, une température de 240 degrés sans se colorer ni fondre; ils ne dégagent pas d'ammoniaque avec une lessive de potasse; ils ne précipitaient pas les sels de baryte quand on les faisait bouillir avec l'acide nitrique ou l'eau régale. Fondus avec la potasse et du salpêtre, ils dégagent de l'ammoniaque, et la masse contient de l'acide sulfurique. Toutes ces propriétés étant les mêmes que celles de la taurine, et son mode de formation prouvant que la composition n'est pas différente de la taurine, ce produit est identique avec la
différente de la taurine, ce produit est identique avec la taurine de la bile. Physique. – Nouvelles recherches sur les impressions colorées produites lors de l'action chimique de la lumière (troisième Mémoire); par M. Edmond BECQUEREL. (Extrait par l'auteur.) L'action chimique de la lumière m'a permis, comme on le sait, de rendre sensibles les effets électriques produits lors des réactions qui s'opèrent sous l'influence du rayonnement lumineux. D'un autre côté, il y a plus de six ans, j'ai été conduit à l'observation de ce fait, qu'il est possible de préparer une surface chimiquement impressionnable à la lumière. de façon qu'elle
une surface chimiquement impressionnable à la lumière. de façon qu'elle se colore précisément de la teinte des rayons lumineux qui la frappent. La matière sensible qui possède cette propriété remarquable est un chlorure d'argent que l'on peut appeler le chlorure violet, ayant moins de chlore que le chlorure blanc, et se présentant en général mélangé avec ce dernier. Le chlorure d'argent dont il s'agit pouvant être mis dans des conditions telles, qu'il ne soit affecté qu'entre les limites de réfraction des rayons perceptibles à l'organe de la vision, il était important d'étudier attentivement de quelle manière il se comporterait dans
important d'étudier attentivement de quelle manière il se comporterait dans l'appareil que j'ai nommé actinomètre électrochimique; quels seraient les effets résultant de l'action des différents rayons lumineux dont on ferait varier l'intensité dans des limites déterminées; et, enfin, s'il serait possible d'établir une méthode photométrique fondée sur des principes différents de ceux qui sont habituellement en usage. Dans le Mémoire cité plus haut (Ann. de Chimie et de Physique, t. XXXII, p.176), j'ai déjà commencé cette étude, mais j'ai été amené à reconnaître la nécessité d'examiner de nouveau les différentes circonstances qui accompagnent la préparation de la matière sensible, et
circonstances qui accompagnent la préparation de la matière sensible, et les modifications que produisent la chaleur et la lumière avant que les rayons lumineux lui impriment leur couleur; tel est le but du travail que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie. Dans les publications précédentes, j'ai fait connaître différents moyens à l'aide desquels on peut obtenir des surfaces enduites de chlorure d'argent violet donnant des impressions colorées, mais celui qui donne les meilleurs effets consiste à décomposer rapidement, par un courant électrique, une dissolution d'acide chlorhydrique dans l'eau, et à faire arriver le chlore sur une lame d'argent placée au
faire arriver le chlore sur une lame d'argent placée au pôle positif de la pile. On rend ce procédé d'une application facile et certaine, en déterminant, dans chaque circonstance et à chaque instant, la quantité de chlore qui se transporte sur la lame d'argent. On interpose à cet effet, dans le circuit voltaïque, un voltamètre à eau, de sorte que le courant qui décompose l'acide chlorhydrique et transporte le chlore sur l'argent, décompose également l'eau acidulée; les décompositions électrochimiques ayant lieu en proportions définies, il se porte autant de chlore en volume sur la lame d'argent, qu'il se dégage de
en volume sur la lame d'argent, qu'il se dégage de gaz hydrogène dans l'éprouvette placée au-dessus de l'électrode négative du voltamètre. On garantit le verso de la lame à l'aide d'un vernis, afin que le chlore ne se porte que d'un seul côté. La proportion de chlore nécessaire pour les expériences varie dans les limites suivantes VOLUME DE CHLORE ÉPAILLEUR DE LA COUCHE SENSIBLE à la pression ordinaire par décimètre D'après l'ordre des teintes des En supposant la pesanteur spécifique carrée de surface. lames minces. du chlorure d'argent égale à 5,27. cent. cub. 2,80 Commencement de la couche du mm
5,27. cent. cub. 2,80 Commencement de la couche du mm de deuxième ordre. 0,00068 de 3,80 “•j 1 de 0,00092 de 3,00 à 3,90 à 0,00095 de 65 à 50 Couche du quatrième ordre contre 1,58 à 60 à ayant de belles reproductions à 168 à F colorées du spectre lumineux. Dans le Mémoire se trouvent toutes les indications relatives aux différentes circonstances de la préparation des lames impressionnables, circonstances qui ne doivent pas être négligées. En employant une couche plus épaisse que celles qui précèdent, les résultats obtenus ne seraient pas aussi satisfaisants. On doit donc opérer entre les
seraient pas aussi satisfaisants. On doit donc opérer entre les limites de 4 et 7 centimètres cubes de chlore à la pression ordinaire par décimètre carré de surface d'argent; mais, dans ces conditions, plus la couche est mince, plus la substance est impressionnable, mais moins les nuances obtenues sont belles. Si l'on projette sur une surface impressionnable ainsi préparée un spectre lumineux, on ne tarde pas à avoir une impression qui commence dans le jaune et l'orangé, c'est-à-dire dans les parties les plus lumineuses de l'image prismatique, et s'étend jusqu'aux extrémités rouges et violettes. Cette impression, ainsi que je l'ai
extrémités rouges et violettes. Cette impression, ainsi que je l'ai déjà démontré dans un Mémoire précédent, reproduit les différentes nuances colorées du spectre. Mais les nuances, quoique très vives, sont assez foncées, et du côté du rouge, entre les lignes B et A et au-delà de A, l'impression tourne au violet et fonce rapidement. Quand la préparation a été faite en suivant les indications données dans le travail, on ne voit aucune impression se reproduire en dehors du violet; et, sauf la coloration noire du côté du rouge, l'image ne s'étend pas beaucoup au-delà des limites A et H, et
s'étend pas beaucoup au-delà des limites A et H, et occupe la même étendue que le spectre visible. Si des rayons lumineux mélangés viennent frapper la surface sensible, ils laissent, comme les rayons du spectre, une empreinte colorée de même nuance que celle qu'ils possèdent. Mais cette même substance, lorsqu'elle est soumise à l'influence de la chaleur ou de la lumière avant l'action des rayons lumineux, conduit à des résultats remarquables dont il va être question. L'action de la chaleur modifie profondément le chlorure d'argent violet. Une élévation de température de 100 à 150 degrés fait changer la teinte de
de 100 à 150 degrés fait changer la teinte de la lame préparée sans lui faire perdre de traces de chlore, mais en même temps elle change le mode d'action des différents rayons lumineux la lumière diffuse ou la lumière solaire directe agit en blanc, au lieu de donner une impression de teinte grise, et en outre les nuances colorées sont claires au lieu d'être sombres comme avant le recuit. Mais ce qui est remarquable, c'est qu'en maintenant la température entre 30 et 35 degrés pendant plusieurs jours, on atteint le même but et avec de bien meilleurs résultats. Les
le même but et avec de bien meilleurs résultats. Les teintes jaunes et vertes qui, lors de l'action du spectre lumineux sur une plaque recuite à haute température, ne se reproduisaient pas avec netteté, paraissent dans ces conditions; en outre, la matière sensible est plus rapidement impressionnable. Ainsi on peut utiliser les plaques préparées de cette manière pour les reproductions des images colorées de la chambre obscure. On ne peut attribuer à une action chimique l'effet produit sur le chlorure d'argent par une différence de température aussi faible, mais soutenue pendant plusieurs jours. Il se manifeste probablement dans cette circonstance
pendant plusieurs jours. Il se manifeste probablement dans cette circonstance une modification de l'état physique de la substance impressionnable. Ce serait alors un effet du même genre que celui qui a lieu lors de la formation du phosphore rouge. L'action exercée par les rayons les moins réfrangibles de la lumière est également fort curieuse, car elle conduit à un résultat analogue à celui que l'on obtient en prolongeant l'élévation de température des lames. Il semble donc que dans l'un et l'autre cas il se produit des effets moléculaires du même ordre. Le spectre lumineux agit de la manière suivante sur
ordre. Le spectre lumineux agit de la manière suivante sur le chlorure d'argent modifié par les rayons rouges extrêmes. L'action commence comme précédemment dans l'orangé, le jaune et le vert, puis s'étend peu à peu vers le violet et vers le rouge. Toutes les teintes correspondantes aux couleurs du spectre sont claires comme si les plaques étaient recuites, mais l'impression prismatique est beaucoup plus belle, et même le vert, le jaune et l'orangé ont des nuances plus vives qu'avant l'action des rayons. Du côté du rouge, l'image du spectre ne donne une teinte brillante que jusqu'en B; à partir de
donne une teinte brillante que jusqu'en B; à partir de cette limite, la teinte noire qui se serait produite étant celle qui domine sur toute la surface, aucun effet n'a lieu dans les premiers instants. Cependant, si primitivement le chlorure n'a séjourné que pendant un temps insuffisant sous l'action des rayons rouges extrêmes, le spectre solaire donne encore une impression foncée au-delà de B et de A. On obtient sur la matière ainsi modifiée par la chaleur ou par la lumière de très belles reproductions colorées du spectre lumineux. Les figures des anneaux colorés et celles que donnent les lames
figures des anneaux colorés et celles que donnent les lames cristallisées traversées par la lumière polarisée sont également bien représentées avec leurs nuances. On peut aussi reproduire les images de la chambre noire qui se trouvent, pour ainsi dire, peintes par la lumière; mais ces reproductions, quoiqu'ayant des nuances plus vives que celles que j'avais obtenues il y a plusieurs années, n'ont jusqu'ici qu'un intérêt purement scientifique, et l'on ne peut songer, quant à présent, à une application, puisque les impressions ne se conservent que dans l'obscurité. Je n'ai pas encore pu arrêter l'action ultérieure de la lumière diffuse qui
encore pu arrêter l'action ultérieure de la lumière diffuse qui détruit peu à peu les images; ce n'est, pour ainsi dire, que dans un état de passage que la matière impressionnable a la propriété de reproduire les couleurs. On peut juger, du reste, des effets que l'on peut obtenir d'après quelques épreuves que je mets sous les yeux de l'Académie. Les différentes précautions à prendre pour leur production sont indiquées dans le Mémoire. On voit donc que la substance impressionnable dont la méthode de préparation est indiquée dans ce travail, permet d'obtenir non seulement des effets de coloration très remarquables,
permet d'obtenir non seulement des effets de coloration très remarquables, mais encore des résultats parfaitement comparables lors de son emploi pour observer les effets électriques dus à l'action chimique de la lumière. Je compte traiter ce sujet dans une nouvelle communication. physiologie. – Expériences pour servir à l'histoire de l'empoisonnement par le curare; par M. Alvaro Reynoso. Les procédés pour ralentir l'absorption du curare ont pour but d'empêcher qu'une trop grande proportion de poison pénètre dans l'économie, et de permettre à celle-ci de l'éliminer au fur et à mesure, de telle sorte qu'il ne s'accumule jamais en quantité suffisante pour
telle sorte qu'il ne s'accumule jamais en quantité suffisante pour déterminer la mort de l'animal. Les moyens qu'on peut surtout employer sont la ligature, les caustiques et les ventouses. Ligatures. – Nous avons pratiqué une ligature sur la cuisse d'un cochon d'Inde et introduit sous la peau, au-dessous de la ligature, 0,06 g de curare. Pendant trois quarts d'heure, l'animal n'éprouva rien; nous désossâmes alors la ligature, et huit minutes après, le poison commença à agir, et l'animal mourut douze minutes plus tard. Caustiques. – Nous croyons devoir ranger dans cette catégorie l'iode proposé dernièrement par MM. Brainard et Greene
cette catégorie l'iode proposé dernièrement par MM. Brainard et Greene comme contre-poison du curare. Première expérience, – 0,06 g de curare mélangés avec 0,5 g d'iodure de potassium et 8 centimètres cubes d'eau ont été injectés sous la peau d'un cochon d'Inde. Pendant les quatre premières heures, l'animal se porta très bien, mais il périt deux heures après. Deuxième expérience. Nous avons mélangé 0,617 g d'iodure de potassium, 0,06 g d'iode et 0,06 g de curare avec de l'eau. Nous avons ajouté goutte à goutte de l'hyposulfite de soude, jusqu'à disparition complète de l'iode; pour avoir une liqueur franchement alcaline,
disparition complète de l'iode; pour avoir une liqueur franchement alcaline, nous avons ajouté quelques gouttes d'une dissolution concentrée de carbonate de soude, puis nous avons injecté le mélange l'animal est mort au bout de vingt-huit minutes. Troisième expérience. – Pendant vingt minutes, nous avons maintenu un mélange de 0,04 g d'iode, 0,06 g de curare et 0,5 g d'iodure de potassium à la température de 50 degrés, nous avons fait disparaître l'iode, comme dans l'expérience précédente, et le mélange injecté a déterminé la mort au bout de vingt minutes. Quatrième expérience. Nous avons injecté sous la peau d'un cochon d'Inde,