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métaux et sur leurs combinaisons, M. Berzelius entre dans de grands détails sur les travaux concernant l'analyse des divers sels. Il comprend dans son rapport la minéralogie et même la géologie ; mais cette dernière science est traitée très brièvement, et certainement tous les travaux de l'année 1828 ne sont pas indiqués. M. Berzelius fait des sections particulières pour la chimie végétale et pour la chimie animale. En analysant les expériences faites sur la dernière, et en annonçant les résultats obtenus par M. Lassaigne, par la décomposition des os et des dents d'hommes et d'animaux, le rapporteur avoue que les
des dents d'hommes et d'animaux, le rapporteur avoue que les expériences de M. Lassaigne sur les dents lui paraissent plus positives que celles qui concernent les os. Au sujet du travail de M. J. Fontenelle sur la combustion spontanée, M. Berzelius fait observer que l'explication de ce phénomène, tentée par M. J. Fontenelle, n'est pas heureuse, et qu'il vaut mieux ne pas essayer d'expliquer un phénomène qu'on n'a pas suffisamment constaté. 159. DE L'ACTION DES ACIDES SUR L'HYPEROXIDE DE PLOMB par M. KASTNER. (Archiv für die gesammte Naturlehre Tom. XVII, cah. 3, p. 321.) Il résulte des expériences de l'auteur,
cah. 3, p. 321.) Il résulte des expériences de l'auteur, qu'il y a formation d'eau oxigénée, lorsqu'un acide transforme l'oxyde rouge de plomb en peroxide, et que, quand on met de la chlorophylle en contact avec le liquide, il y a décomposition de l'eau oxigénée, et en même temps précipitation de sulfate de plomb (en supposant qu'on se serve de l'acide sulfurique). 160. OBSERVATIONS CHIMIQUES; par Th. GRAHAM. (Quarterly Journal of science; octobre à décembre 1829, p. 354.) Application du platine en éponge à l'endométrie. Peu de temps après la découverte de Dobereiner, les docteurs Henry et Turner tentèrent de
découverte de Dobereiner, les docteurs Henry et Turner tentèrent de l'appliquer à l'analyse des mélanges gazeux ; mais ils trouvèrent que certains gaz suspendaient entièrement l'action du platine sur le gaz détonnant. De ce nombre sont le cyanogène, l'oxide de carbone, le gaz oléfiant, et sur l'hydrogène sulfuré et l'acide sulfureux, qui agissent même en très-petite quantité. M. Graham nous apprend que le oléfiant, lorsqu'il est bien lavé avec de la potasse, n'affaiblit en rien l'action de l'éponge de platine, et qu'il peut ainsi analyser un mélange de ce gaz et d'hydrogène ; mais il y a dans ce cas
et d'hydrogène ; mais il y a dans ce cas formation d'une légère quantité d'acide carbonique. Les vapeurs de naphta et des huiles essentielles se comportent de même. Cristallisation du sucre d'orge. Il résulte d'une expérience de l'auteur que l'humidité atmosphérique est nécessaire pour la production du phénomène. Du sulfate de soude, renduandre et réduit en poudre amorphe par la chaleur, reprend peu de jours, dans un air humide, son eau de cristallisation et sa forme régulière. Moyen de reconnaître l'arsenic. — Ce procédé qui ne nous serait avoir rien de nouveau, consiste à soumettre aux réactifs humides le sublimé
de nouveau, consiste à soumettre aux réactifs humides le sublimé cristallin qu'on a recueilli à l'extrémité d'un tube et que l'on suppose être de l'acide arsénieux. Couleur orange fournie par le chroom. — Cette couleur s'obtient en plongeant les étoffes teintes en jaune de chrome dans l'eau de chaux presque bouillante; une partie du chromate de plomb passe à l'état de bichromate rouge. V. D. 161. EXPÉRIENCES SUR L'INDIGO. (Ibid. ; pag. 245.) Ce Mémoire contient la description des procédés manufacturiers par lesquels on prépare l'indigo, L'auteur y ajoute les résultats de quelques expériences, entreprises pour arriver à une théorie
résultats de quelques expériences, entreprises pour arriver à une théorie chimique de cette préparation. Il a trouvé que le gaz qui se dégage des feuilles d'indigo en fermentation, composé, par 100 parties, d'environ 80 parties d'acide carbonique; le gaz, qui consiste en azote et un peu d'oxygène, paraît n'être que l'air atmosphérique contenu dans l'eau ou adhérent aux feuilles. Les feuilles qui ont subi la fermentation ont perdu 30 à 35 pour cent de leurs poids, et la matière solide qui se dépose au fond des cuves monte seulement à 12 ou 14 pour cent du poids des feuilles. Cette
12 ou 14 pour cent du poids des feuilles. Cette matière bleuit au contact de l'air. En retirant par machine pneumatique l'acide carbonique dont ce liquide est pourvu, et mesurant avec soin l'absorption de l'oxygène, l'auteur trouve que l'indigo contient 26 pour cent d'oxygène, qui est plus du double de la quantité donnée par l'analyse de Cuvier. Quand la précipitation de l'indigogène ne se fait bien, on la détermine par de l'eau de chaux ; le précipité alors plus abondant, et il se compose d'indigogène et d'un trait jaune ou brun. L'indigo de Calcutta est composé ainsi qu'il suit :
brun. L'indigo de Calcutta est composé ainsi qu'il suit : Oxide de fer 5,75 Alumine 0,75 Chaux 0,90 Matière verte 8,80 Matière brune 2,00 Indigo pur 79,50 Perte 2,30 100,00 V. D. 162. PROCÉDÉ POUR RECONNAÎTRE LE SULFATE DE CUIVRE DANS LE PAIN; par MM. MEYLINCK ET HEUSMAN. (Observateur de Liège.— Quart. Journ. of science, oct. à déc. 1830, p. 429) Les auteurs hollandais emploient 3 procédés qui se réduisent pourtant à l'emploi du ferro-prussiate de potasse comme réactif. Le procédé par la voie sèche-humide, comme ils l'appellent, consiste à verser une goutte de ce sel sur une tranche de
verser une goutte de ce sel sur une tranche de pain : que le pain soit souillé ou non par le cuivre, il se forme une tache, rougeâtre si le pain est frais, bleue s'il est aigre. En plongeant la tranche tachée en rouge dans de l'eau de chaux, la tache change à peine de couleur, ou devient jauni si le pain est pur; dans le cas contraire, elle prend une teinte verdâtre. En exposant la tache bleue au contact du gaz ammoniaque elle change immédiatement en jaune citron pâle, si le pain ne contient pas de cuivre; et s'il
si le pain ne contient pas de cuivre; et s'il en contient elle devient rouge, puis jaune, et cette dernière couleur se change elle-même en rouge, lorsqu'on fait volatiliser l'ammoniaque. V. D. 163. LETTRE SUR DIVERSES RECHERCHES; par M. MAC CULLOCH. (Quarterly Journ. of science; avril à juin, 1829.) Un numéro récent du Quarterly Journal avait annoncé qu'un chimiste italien avait trouvé dans les huiles essentielles une substance concrète adipeuse. M. Mac Culloch avait publié ce résultat, il y a longtemps, dans le Journal de Tilloch; il avait trouvé que cette substance, qui se rapprochait plus du spermaceti que de
cette substance, qui se rapprochait plus du spermaceti que de l'adipocre, n'existait que dans les huiles anciennes, et il regardait comme probable qu'elle était due à l'action de l'oxygène. De l'huile de rose trente ans, était devenue entièrement solide par le dépôt de cette substance; et une chose remarquable, c'est que ce spermaceti est entièrement inodore, et il paraît alors que le principe odorant est détruit. L'huile d'anis paraît donner encore plus de spermaceti que l'huile de rose. Un échantillon de vingt-cinq ans est entièrement solide, contient à peine de l'huile, et l'odeur est réduite à presque rien. L'huile de
l'huile, et l'odeur est réduite à presque rien. L'huile de lavande exige plus de temps pour cette transformation, celle de bergamotte beaucoup moins. Plusieurs huiles n'ont jamais donné ce produit, par exemple celle de genièvre, de sapin, de térébenthine et de girofle; les s'épaississent et se transforment en résine. De toutes les plantes marines qu'a examinées M. Mac Culloch, fucus pygmaeus est celle qui lui a donné le plus d'iode; l'odeur de ce fucus, c'est presque suffocante; elle ressemble à celle de l'iode renfermée dans une bouteille. Ce chimiste pense que quelques lichens, et particulièrement le lichen caesius, en renferment.
que quelques lichens, et particulièrement le lichen caesius, en renferment. Il croit aussi que la couleur lilas de quelques-uns, comme le lichen rokella, pourrait provenir de cette substance. M. Mac Culloch a trouvé une fois les carreaux de vitres de ses croisées couverts d'un sel qu'il a cru être du nitrate d'ammoniaque. L'éditeur du Quarterly Journal fait remarquer, à ce sujet, que l'on observe souvent, dans le même cas, du sulfate d'ammoniaque provenant de la combustion du charbon de bois. G. DE C. SUR quelques combinaisons doubles entre LES HYDROCHLORATES A BASE D'ALCALIS végétaux ET DES CHLORURES MÉTALLIQUES; par M.
A BASE D'ALCALIS végétaux ET DES CHLORURES MÉTALLIQUES; par M. CAILLOT. (Annal. de Chimie et Physique; octobre 1829, p. a63) M. Caillot ayant observé dans son travail sur les cyano-hydrates d'iodures alcalins, que les hydrates d'alcalis organiques forment avec le cyanure de mercure des composés où l'on retrouve le cyanogène et l'iode, rechercha de l'action des sels à bases organiques avec le cyanure de mercure et les sels de plomb, de mercure et d'or, et trouva que les chlorates, acétates, hydrochlorates, hydriodates et la plupart des sels organiques, agissent différemment sur les sels métalliques, que les sels d'espèce alcaline appartenant
sur les sels métalliques, que les sels d'espèce alcaline appartenant au même genre. Dans son mémoire il examine seulement les sels doubles formés d'hydrochlorates d'alcalis végétaux et de bi-chlorure de mercure. En mêlant des solutions étendues de ces deux sels, il forme un précipité blanc, caillebotis, légèrement soluble dans l'eau et l'alcool, incristallisable, inaltérable à l'air, dont la saveur rappelle celle des composants. Au-dessus de l'eau bouillante il se fond en une masse jaune, s'il contient un des alcalis du quinquina; à une chaleur plus élevée, il se décompose en donnant de l'ammoniaque et un charbon volumineux. Le sel double
donnant de l'ammoniaque et un charbon volumineux. Le sel double de cinchonine contient 39, de bi-chlorure de mercure. Quand on verse goutte à goutte du bi-chlorure de mercure dans une dissolution hydrochlorique acide de narcotine, il se forme un précipité blanc, et la liqueur devient neutre ce qui semble prouver que la narcotine peut, dans quelques circonstances, saturer les acides. La cantharidine agit de la même manière. Les iodures alcalins et celui de mercure peuvent se combiner en diverses proportions; tandis que les combinaisons qu'a étudiées M. C. sont toujours en mêmes proportions. Les hydriodates donnent des sels blancs à
en mêmes proportions. Les hydriodates donnent des sels blancs à l'état d'hydrate, devenant jaunes par la dessiccation, si c'est l'hydrochlorate de strychnine ou de cinchonine, presque tous insolubles dans l'eau et l'alcool, et peu sapides: chauffés ils fondent, deviennent violets et se décomposent en donnant différents produits. L'iodo-hydrargyrate de mercure d'hydriodate de cinchonine, contient 42,67 de bi-iodure de mercure. Si on mêle des solutions de bi-chlorure de mercure et d'hydriodate de cinchonine, on obtient un sel blanc peu soluble dans l'eau et l'alcool, léger, incristallisable, inaltérable à l'air. Les acides, faibles, l'acide acétique, par exemple, le transforment en iodure rouge
faibles, l'acide acétique, par exemple, le transforment en iodure rouge de mercure et hydrochlorate et acéate de cinchonine; séché par l'acide sulfurique il contient 34% de bi-chlorure de mercure. Les hydriodates et hydrochlorates d'alcalis organiques se combinent avec le cyanure de mercure. Les cyano-hydrargyrates d'hydriodates sont bleus, légers, incorristallisables, inaltérables à l'air, peu solubles dans l'eau et l'alcool ; les acides les convertissent en iodures de mercure avec dégagement de l'acide prussique. Le cyano-hydrargyrate d'hydriodate de cinchonine contient 33,94 de cyanure de mercure. 165. ACIDE HUMIQUE. Le Dr Wieganann à Brunswick, annonce avoir trouvé 4 et 5 parties sur 100
Brunswick, annonce avoir trouvé 4 et 5 parties sur 100 d'acide humique dans les houilles et les lignites. (Kastner's Archiv, T. XV, p. 209.) 166. RECHERCHES SUR LA BILE; par H. BRACONNOT. (Annal. de chim. et phys., octob. 1829, p. 171.) L'auteur de ces recherches, en examinant les produits immédiats de la bile, a cru devoir négliger ceux dont plusieurs chimistes se sont déjà occupés, pour se livrer spécialement à l'étude du pycromel de bœuf. Ce corps singulier, d'après M. Braconnot, sature jusqu'à un certain point les acides, et joue le rôle d'un acide faible. Poursuivons successivement l'examen des différents
le rôle d'un acide faible. Poursuivons successivement l'examen des différents corps qu'il a obtenus par son analyse. En faisant dissoudre à chaud le pycromel dans une petite quantité d'alcool, il a constaté la présence d'une matière grasse ; la matière est devenue mielleuse ; en l'agitant alors avec de l'éther, il a obtenu un corps gras acide qui avait la consistance de l'axonge. D'après les propriétés physiques et chimiques de cette matière grasse, il lui reconnaît toutes celles de l'acide margarique. Cependant il adhérait après lui une matière huileuse, qu'il a été facile d'enlever par une eau légèrement ammoniacale. Ces
a été facile d'enlever par une eau légèrement ammoniacale. Ces deux corps évidemment étaient, dans la bile, combinés du moins en partie avec la soude et à l'état de véritable savon. D'autres expériences, d'ailleurs du même auteur viennent à l'appui de cette opinion. Du la résine du pycromel de bœuf. En broyant du pycromel avec de l'acide sulfurique concentré, il s'y dissout, sans changer de couleur, au moment du mélange ; mais quelque temps après il prend une couleur rouge et très vive, qui passe au violet puis au bleu, ensuite au vert, et enfin au jaune de bile à
ensuite au vert, et enfin au jaune de bile à mesure que l'acide attire l'humidité de l'air. C'est par un procédé analogue que M. L. Braconnot obtient la résine du pycromel : il abandonne pendant 11 jours, un mélange d'acide sulfurique médiocrement concentré, et de bile, formé de parties égales de ces deux corps. Au bout de ce temps, il s'empare de l'acide sulfurique par plusieurs lessivages d'eau répétés ; enfin, pour que cette séparation soit plus complète, on chauffe le tout avec le carbonate de baryte, et dissout la résine dans l'alcool, pour la recueillir parfaitement pure. Ce qui
résine dans l'alcool, pour la recueillir parfaitement pure. Ce qui est assez remarquable, c'est que pour 10 gr. de pycromel employé, le poids de la résine obtenue est égal à 8 gr. 7 ; et cependant on a dû nécessairement éprouver quelques pertes. Cette résine est inaltérable à l'air, parfaitement transparente, d'un jaune brunâtre, très fragile, plus pesant que l'eau, elle brûle avec beaucoup de flamme et de fumée, ne conduit pas l'électricité, et s'électrise négativement par le frottement ; parfaitement insoluble, et immiscible dans l'eau froide ou bouillante, mais l'alcool la dissout en toutes proportions, il en a résulté
l'alcool la dissout en toutes proportions, il en a résulté une liqueur transparente que l'eau précipite abondamment, et qui peut donner un beau vernis étant appliquée sur la surface des corps. D'après ces propriétés, on voit que cette matière appartient à la famille nombreuse des résines ; son caractère spécifique cependant c'est de jouer le rôle d'un acide ; avec l'ammoniaque affaiblie elle forme une combinaison transparente entièrement soluble dans l'eau. M. Braconnot termine son mémoire en parlant de l'action de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique sur cette espèce de matière résineuse, enfin de la décoloration du pycromel. Pour
de matière résineuse, enfin de la décoloration du pycromel. Pour tenter la séparation de la matière sucrée, plusieurs oxides peuvent indifféremment être employés. L'auteur de ces expériences croit devoir en conclure : 1° que la bile est un véritable savon, ainsi que l'avaient établi les anciens médecins. 2° Que le pycromel de bœuf contient 1° Une résine acide particulière. 2° Des acides margarique et oléique. 3° Une matière animale. 4° Une matière alcaline très-amère. 5° Un principe sucré qui s'altère par l'acide sulfurique. 6° Une matière colorante. E. L. 167. SUR L'EXISTENCE DE LA CHOLESTÉRINE DANS L'HUILÉ DE Œufs; par
SUR L'EXISTENCE DE LA CHOLESTÉRINE DANS L'HUILÉ DE Œufs; par M. LECANU. (Journ. de pharmac., janv. p. I.) Le jaune de 4 œufs de quelques animaux fournit une huile qui, quand on la soumet à une température au-dessous de 10°, donne des flocons formés en partie de stéarine, laquelle, d'après M. Planche, est analogue à celle qu'on trouve dans les huiles végétales, par ses propriétés avec l'alcool et les alcalis. MM. Lecanu et Bussy ont remarqué qu'à la distillation, les produits sont les mêmes que par les substances grasses. Cette matière huileuse étant abandonnée à elle-même, à une température de
matière huileuse étant abandonnée à elle-même, à une température de 12° à 15°, il s'en précipite une matière toute infecte de la stéarine. Cette matière paraît exister dans l'huile jaune d'œuf pour en poids; après l'avoir comprimée dans du papier de joseph, elle se dissout très-bien dans l'alcool ; par refroidissement elle se dépose sous forme d'écailles nacrées. Elle fond à 145° cent, au-dessus elle se volatilise en partie, sans produire d'acide gras. La potasse caustique ne la dissout pas. D'après diverses experiences, cette matière peut être regardée comme analogue à la substance cristalline des calculs biliaires, à laquelle M.
à la substance cristalline des calculs biliaires, à laquelle M. Chereul a donné le nom de cholestérine, quoique son point de fusion soit de quelques degrés plus élevé. Ce qui appuie encore l'opinion de M. Lecanu, c'est que déjà M. Chevreul a annoncé que la matière colorante du jaune de l'œuf avait beaucoup d'analogie avec le jaune de la bile. M. Lecanu regrette de ne point avoir eu d'œufs de diverses espèces d'animaux et de poissons, dans lesquels on peut supposer l'existence de la cholestérine. D'après M. Planche, c'est une matière, graisseuse de l'ovaire de la poule, qui fournit à
matière, graisseuse de l'ovaire de la poule, qui fournit à l'œuf la stéarine, et doit lui fournir aussi la cholestérine, fait porté par l'opinion de quelques physiologistes, que cette matière concourt à la formation du jaune des œufs. C. F. RECHERCHES CHIMIQUES SUR LA RÉSINE DE GAYAC; par M. OTTO UWVERDORBEN. (Annalen der Physik und Chemie, Tom. XVI, page 369, n° 6, 1829.) D'après les recherches de l'auteur, la résine gayac contient : a). Une petite quantité d'une résine, qui est soluble en toute proportion dans l'ammoniaque étendue, qui précipite l'acétate de cuivre à la température de l'ébullition, mais qui
l'acétate de cuivre à la température de l'ébullition, mais qui ne peut être séparée qu'incomplètement par cette voie, puisqu'elle ne diffère que par cette seule propriété du reste de la résine gayac. Cette résine appartient à la série B. b). La majeure quantité du gayac consiste en une résine qui se combine avec l'ammoniaque étendue pour former une masse goudronneuse; celle-ci n'est soluble que dans 6000 parties d'eau, et cède facilement son ammoniaque par la chaleur. La dissolution alcoolique de l'acétate de cuivre n'est pas troublée par la solution également alcoolique de cette résine; cependant il se forme un peu
alcoolique de cette résine; cependant il se forme un peu de résinate d'oxide de cuivre, lorsqu'on ajoute de l'eau au mélange. — Cette résine doit conséquemment être placée entre les séries B et C; car, d'une part, elle se combine bien avec l'ammoniaque, et de l'autre, elle ne décompose pas l'acétate de cuivre et ne se dissout pas non plus dans le carbonate de soude. Fondue à une douce chaleur, cette dernière résine décompose le carbonate de potasse, et se combine avec sa base. À l'état de fusion, elle décompose aussi l'acétate de cuivre; l'acide acétique s'échappe, et l'oxide se
aussi l'acétate de cuivre; l'acide acétique s'échappe, et l'oxide se trouve réduit à l'état d'oxidule. L'hydrochlorate de chaux n'est que très-peu attaqué par la résine fondante; il y a seulement des traces d'acide hydrochlorique qui se dégagent. La solution éthérée de pinaté de cuivre n'est pas décomposée par la solution également éthérée de la résine de gayac. On voit ici que le degré d'affinité des acides pour les bases n'est pas en raison directe de leur capacité de saturation; car la résine gayac, qui sature presque trois fois plus de base que l'acide pinique, le cède de beaucoup à ce
base que l'acide pinique, le cède de beaucoup à ce dernier sous l'effet de la force d'affinité. Les combinaisons de cette résine avec les oxides métalliques et les terres sont insolubles dans l'eau, l'alcool et l'éther. Le solutio alcoolique de la résine gayac prend une belle couleur bleue par l'influence de plusieurs substances, comme l'acide nitreux, l'hydrochlorate de fer, etc.; mais la couleur disparaît toujours promptement. La couleur bleue communiquée par l'hydrochlorate de fer est très-intense, et la teinture de gayac fait découvrir la moindre quantité de ce sel. Lorsqu'on dissout dans l'eau la combinaison de résine gayac avec la
dissout dans l'eau la combinaison de résine gayac avec la potasse, lorsqu'on la précipite ensuite par un excès d'hydrochlorate d'oxide de mercure, et qu'on échauffe jusqu'au seuil de l'ébullition, il se forme un précipité rouge, qui est un mélange d'une résine bleue et d'un résidu d'oxide de mercure. Au lieu d'hydrochlorate de mercure, on peut aussi se servir d'hydrochlorate neutre d'oxide de fer. On extrait la résine bleue avec de l'alcool, et on l'isole en évaporant à une douce chaleur; elle est d'une couleur bleue foncée; la potasse la dissout en la décomposant et en la décolorant sur-le-champ. Les acides
en la décomposant et en la décolorant sur-le-champ. Les acides sulfurique et hydrochlorique lui enlèvent également la couleur, mais n'exercent sur elle aucune autre action chimique. En général, toutes les substances désoxiidantes, comme l'hydrochlorate d'oxide de fer, l'oxide d'étain, etc., décolorient subitement cette résine; il en est de même de beaucoup d'autres corps, qui, comme le chlorure d'or, l'oxide de fer, exercent une action décolorante, après avoir communiqué préalablement plus d'intensité à la couleur. En faisant fondre cette résine bleue, on détruit aussitôt sa couleur; elle devient brune, conserve sa couleur, et se comporte absolument comme la résine de gayac.
couleur, et se comporte absolument comme la résine de gayac. Il en est de même des résines brunes, qu'on obtient en faisant digérer la teinture de gayac avec un excès d'acide nitreux ou d'hydrochlorate d'oxide de fer; lorsqu'on les fait fondre, elles reprennent toutes les propriétés de la résine de gayac. D'après cela, il est probable que la fusion produit, dans ce cas, la désoxiidation, au moyen de laquelle la résine modifiée redevient de la résine de gayac. En général, l'oxydation bleue, ainsi que l'oxydation brune, qui est d'un degré plus élevé, se font très-facilement, et la désoxiidation n'est pas
plus élevé, se font très-facilement, et la désoxiidation n'est pas plus difficile à opérer. La résine bleue se forme partout où le gayac prend une couleur bleue, mais alors elle se réduit facilement ou passe encore plus facilement à un degré d'oxydation plus élevé, c'est-à-dire qu'elle se transforme en résine brune. Il est remarquable que la résine de gayac, ainsi que ses produits, fournissent, à l'aide de la distillation sèche, des corps doués des plus belles couleurs, comme l'acide pyro-gayacique, l'huile pyro-éthérique, etc. Après avoir extrait de la résine de gayac avec l'alcool, l'auteur la fit fondre, pour chasser toutes
gayac avec l'alcool, l'auteur la fit fondre, pour chasser toutes les traces d'alcool et d'huile volatile; il la fit ensuite dissoudre dans la potasse caustique, et ajouta à la dissolution de l'hydrochlorate d'or, jusqu'à ce qu'il y eut un léger excès de ce dernier. Le précipité abondant, qui en résulta, avait une couleur bleuâtre; par l'ébullition, il prit la forme d'une poudre fine. Ce précipité, porté ensuite sur un filtre et traité par l'acide hydrochlorique étendu, prit une teinte violette. C'est sans doute d'une combinaison d'oxide rouge d'or avec de la résine modifiée. La potasse dissout facilement ce résidu d'or,