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sanctionner cette opinion. Enfin, il y a quelques cas rares où la croissance doit se faire à la fois par le bas et par le haut, alors que le milieu du mérithalle reste à peu près stationnaire c'est ce que nous avons observé sur l'Allium cepa. Peut-être les mérithalles allongés, que l'on désigne sous le nom de hampes, des Liliacées et de quelques autres plantes, sont-ils dans le même cas. chimie. – Réponse aux Remarques de M. Bunsen, insérées dans le n° 17 des Comptes rendus de l'Académie, et observations relatives au sodium et à sa préparation; par M. H.
relatives au sodium et à sa préparation; par M. H. SAINTE-CLAIRE Deville. (Commission précédemment nommée.) Dans le n° 1 des Comptes rendus, séance du 12 octobre 1854, se trouvent, à l'occasion d'une Note que j'ai publiée moi-même, quelques remarques dans lesquelles M. Bunsen interprète d'une manière défavorable à mon caractère des paroles très-simples, qu'il a transcrites au début de sa communication. J'espère qu'il me suffira auprès de l'Académie d'affirmer que ces paroles étaient sincères, qu'elles ne contenaient ni un reproche que M. Bunsen croit y voir, ni un compliment qu'il pourrait dédaigner. C'est M. Bunsen qui me fait un reproche
pourrait dédaigner. C'est M. Bunsen qui me fait un reproche très-sérieux, quand il croit que j'ignore ses belles expériences sur la production du magnésium, qui m'ont en effet servi de guide dans une partie de mon travail. Il est vrai que dans un extrait aussi court que celui que je pouvais insérer dans les Comptes rendus, je me suis contenté de donner mes méthodes avec la précision et sous la forme des recettes, et que l'historique pouvait être supprimé dans une Note aussi succincte, puisqu'il se trouve ait complet dans le Mémoire qui est maintenant sous presse, et d'après lequel
le Mémoire qui est maintenant sous presse, et d'après lequel je demande à M. Bunsen de juger la question. Mais en même temps M. Bunsen voudra bien reconnaître que pour l'aluminium le problème était loin d'être résolu par des procédés entièrement semblables à ceux qu'il a appliqués à la réduction du magnésium. Il aurait fallu pour cela que le chlorure d'aluminium fût lui-même réductible par la pile, ce qui n'est pas. Je déclare, pour moi, que c'est le hasard qui m'a fait rencontrer le chlorure double d'aluminium et de sodium, et qui m'a fait songer à l'employer comme bain métallique.
et qui m'a fait songer à l'employer comme bain métallique. Puis j'ai éprouvé quelques difficultés qui m'ont forcé à changer entièrement la disposition des appareils qui servent à la décomposition électrique, de sorte que bien des choses m'appartiennent dans ce que j'ai cru pouvoir appeler mon procédé. L'Académie voudra bien m'excuser de lui parler de moi aussi longtemps. Je lui demanderai maintenant la permission de discuter une question importante que M. Bunsen a soulevée, question qui, selon moi, est générale, et ne concerne pas seulement l'aluminium. Pour expliquer comment l'aluminium de M. Wöhler était moins fusible que le mien et
de M. Wöhler était moins fusible que le mien et décomposait l'eau à 100 degrés, tandis que celui que j'ai préparé ne s'altère que d'une manière insensible à la température blanche dans la vapeur d'eau, j'avais cru devoir admettre que le métal obtenu par Wöhler était impur. M. Bunsen rejette cette hypothèse, tout en confirmant mes expériences, et il admet implicitement qu'il peut y avoir une différence essentielle entre les propriétés chimiques d'un métal spongieux (divisé par voie chimique ou électrique) et les propriétés du même métal en règle ou masse compacte. C'est une question qu'il faudrait résoudre par l'expérience
masse compacte. C'est une question qu'il faudrait résoudre par l'expérience et en prenant des précautions toutes spéciales. Dans le cas actuel, je ne pense même pas qu'il soit nécessaire d'y avoir recours. M. Bunsen se fonde sur ce qu'un aluminium spongieux obtenu par la pile, décompose l'eau à 100 degrés, pour admettre que M. Wöhler et moi nous avons agi chacun de notre côté sur de l'aluminium pur présentant seulement des caractères chimiques différents à cause de la différence de leur état d'agrégation. Mais tout s'explique facilement si l'on se souvient des belles expériences de M. Chevreul sur l'affinité capillaire
souvient des belles expériences de M. Chevreul sur l'affinité capillaire et des faits curieux qu'il a constatés. En effet, l'aluminium précipité par la pile, retient du chlorure double d'aluminium et de sodium qui fait, par rapport à l'eau, fonction d'acide, et, sous l'influence de ce sel, le métal décompose l'eau très vivement, même à la température ordinaire, si la solution est concentrée. Mais, par suite de l'affinité capillaire, le lavage ne privera jamais l'aluminium spongieux des dernières traces de son chlorure, et, sous l'influence de l'eau bouillante, cette impureté déterminera un dégagement d'hydrogène; le même raisonnement s'applique à tous les
un dégagement d'hydrogène; le même raisonnement s'applique à tous les métaux spongieux séparés d'un liquide qui peut les rendre attaquables par l'eau. On peut prouver la réaction du chlorure d'aluminium sur le métal par une expérience bien simple. Si l'on trempe dans l'acide chlorhydrique un fil d'aluminium, ce fil se couvre bientôt de végétations blanches insolubles, qui forment sans doute un souschlorhydrate d'alumine, et il se dégage de l'hydrogène. L'Académie me permettra de lui communiquer aussi quelques résultats nouveaux, relatifs au sodium pur. J'ai cru devoir étudier avec soin la préparation de ce corps et ses principales propriétés en face
préparation de ce corps et ses principales propriétés en face de l'oxygène de l'air, afin de pouvoir me rendre compte des difficultés qui accompagnent sa production et apprécier le danger que présente son maniement. Sous ce rapport, le sodium ne peut être comparé au potassium qui est tellement dangereux, qu'il m'a suffi souvent de l'écraser entre deux feuilles de papier sec pour le voir s'enflammer avec une sorte d'explosion fort à craindre pour l'opérateur même averti; au contraire, le sodium peut être laminé entre deux feuilles de papier, coupé, manié à l'air sans accident, pourvu que les doigts et les
à l'air sans accident, pourvu que les doigts et les instruments ne soient pas mouillés. Il peut être impunément chauffé à l'air bien au-delà de son point de fusion sans qu'il prenne feu, même quand on a soin d'aviver souvent la surface. Enfin, je suis arrivé à penser que sa vapeur seule est inflammable, et que la combustion vive du métal ne se détermine qu'à une température peu éloignée de son point d'ébullition au moins à une température où la tension des vapeurs métalliques devient sensible. Quant à la préparation du métal, c'est une des opérations les plus faciles, peut-être
du métal, c'est une des opérations les plus faciles, peut-être une des moins coûteuses de celles qu'on réalise chaque jour dans les laboratoires pour la production des métaux. Je dois dire de suite que c'est en grande partie aux récipients proposés par MM. Donny et Maresca qu'il faut attribuer les bons résultats qui ont été obtenus dans le laboratoire de l'École Normale, où des expériences de ce genre ont été faites en grand nombre. Mais ce qui est surtout important, c'est de constituer le mélange de soude et de charbon, de telle sorte que leur contact soit aussi intime que
de telle sorte que leur contact soit aussi intime que possible. C'est une condition indispensable à laquelle je satisfais en employant la composition suivante: Je mêle au carbonate de soude desséché 15 pour 100 de son poids de craie; j'y ajoute la quantité de charbon de bois nécessaire pour chasser l'acide carbonique des carbonates et l'oxygène de la soude; je fais une pâte sèche de tout cela avec de l'huile, et je calcine. Cette matière chauffée dans la bouteille à mercure qui sert de cornue se maintiendra presque solide à toutes les températures, à cause de la chaux qui empêche
toutes les températures, à cause de la chaux qui empêche le carbonate de soude de se séparer du charbon en épaississant le mélange. La température qu'exige la décomposition est si peu considérable, qu'on peut faire servir la bouteille de fer un grand nombre de fois, même sans la recouvrir de loutte. L'opération ne présente plus aucun danger. Je dois beaucoup, en cette circonstance, à l'aide intelligente de M. Debray, mon élève et mon ami, à qui je témoigne ici toute ma reconnaissance. MM. Rousseau frères ont bien voulu également répéter en grand la fabrication du sodium, qui réussit très bien
en grand la fabrication du sodium, qui réussit très bien entre leurs mains. Mémoire sur la chaleur que développe l'électricité dans son passage à travers les fils métalliques; par M. Vîard, professeur de Physique à la Faculté des Sciences de Grenoble. (Extrait par l'auteur.) (Commissaires, MM. Becquerel, Pouillet, Regnault.) M. Grove a reconnu ce fait, que, lorsqu'un fil de platine est traversé par un courant, la température en est différente, suivant qu'il est dans l'air ou dans l'hydrogène, et des expériences faites dans un calorimètre lui ont même permis de constater que les quantités de chaleur alors développées sont aussi
constater que les quantités de chaleur alors développées sont aussi différentes. Cependant les lois données par M. Joule, qui lient la chaleur développée à l'intensité du courant et à la résistance, ne font, en aucune manière, mention du milieu dans lequel s'opère l'expérience. D'après une Note des Annales de Physique et de Chimie, M. Poggendorf, conservant la généralité de la loi de M. Joule, admet que cette irrégularité apparente tient à la manière variable dont les gaz, diversement mobiles, opèrent le refroidissement par contact et à l'augmentation de la résistance du fil avec la température. Ainsi, si dans l'air la
du fil avec la température. Ainsi, si dans l'air la quantité de chaleur développée est plus grande que dans l'hydrogène, cela tient à ce que l'air, moins mobile en refroidissant moins rapidement le fil, lui permet de conserver une température plus élevée et en même temps la plus grande résistance qui y correspond. Suivant lui, la quantité de chaleur développée est toujours proportionnelle à la résistance réelle qui existe au moment du passage du courant. Le Mémoire que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie est destiné à confirmer cette ingénieuse explication, que M. Grove avait déjà soupçonnée à l'époque de
explication, que M. Grove avait déjà soupçonnée à l'époque de ses expériences. J'ai cherché à démontrer que, sous l'action d'un courant constant, un même développement de chaleur correspond à une même grandeur de résistance. À cet effet, un tube vertical en cuivre était traversé par une spirale de platine, dont l'extrémité supérieure était soudée dans un bouchon isolé, et dont l'autre extrémité traversait un tube recourbé plein de mercure, de manière à ce qu'en tirant le fil on pût diminuer la longueur destinée à être parcourue par le courant. Le tube était placé dans un cylindre plus large, plein d'eau.
tube était placé dans un cylindre plus large, plein d'eau. Le courant principal, toujours maintenu constant, se divisait en deux parties la première, arrivant par la cuvette à mercure du calorimètre, traversait la spirale de platine; la seconde parcourait une résistance fixe et le fil d'un rhéostat, puis ces deux courants, ou des portions fixes de ces courants, allaient agir sur l'aiguille d'un galvanomètre différentiel. On commençait par remplir le tube central du gaz le plus refroidissant au moyen du rhéostat, on amenait l'aiguille du galvanomètre différentiel à zéro, et on maintenait cette position jusqu'à ce que l'eau du calorimètre
on maintenait cette position jusqu'à ce que l'eau du calorimètre constamment agitée fût arrivée à une température stationnaire. Et puis, on remplaçait le premier gaz par un autre moins refroidissant. Aussitôt le mouvement de l'aiguille du galvanomètre annonçait que la résistance du fil de platine avait augmenté par la présence du nouveau gaz. Mais alors en tirant le fil, en ramenant l'aiguille du galvanomètre à zéro, on arrivait à ne conserver dans le calorimètre que la résistance que le courant avait eu à vaincre dans la première partie de l'expérience. Et alors, si l'explication de M. Poggendorf est vraie, si
Et alors, si l'explication de M. Poggendorf est vraie, si la loi de M. Joule est générale, les expériences devaient indiquer une même quantité de chaleur développée dans les deux cas. C'est en effet ce que j'ai trouvé. Mais la disposition de l'appareil, la conduite de l'opération exigent de grandes précautions dont je dirai maintenant quelques mots. Comme le maintien de la même résistance dans le calorimètre repose sur la constance de la résistance dans les conducteurs qui opèrent le partage du courant principal, j'ai eu soin de les réunir par des soudures ou au moins par de larges plaques
par des soudures ou au moins par de larges plaques fortement serrées. J'avais d'abord eu l'idée de diviser le courant principal en deux parties dont l'une aurait traversé le calorimètre et l'autre une résistance fixe et un rhéostat. Les deux courants partiels auraient ensuite traversé le galvanomètre différentiel qui en aurait constaté l'égalité. Mais il aurait fallu au moins 25 éléments de Bunsen pour rougir le fil de platine; et puis le fil du galvanomètre dont je disposais aurait pu trop s'échauffer. C'est pour vaincre cette difficulté que j'ai divisé la première partie du courant, celle qui sortait du calorimètre,
la première partie du courant, celle qui sortait du calorimètre, et n'en ai fait passer qu'une fraction dans le galvanomètre différentiel, où d'ailleurs je faisais passer la deuxième partie du courant principal tout entière. Il est bien évident que si dans la première partie de l'expérience l'aiguille du galvanomètre différentiel a été amenée au zéro, et que dans la deuxième la résistance de la spirale vient à changer, on en sera encore averti par le mouvement de l'aiguille, et qu'enfin le maintien de l'aiguille au zéro correspond à une résistance constante de la spirale. Cette disposition a plusieurs avantages sur
constante de la spirale. Cette disposition a plusieurs avantages sur la première. D'abord la résistance totale entre le point de partage du courant principal et le point de réunion des courants partiels reste très faible du côté du calorimètre malgré l'introduction du fil du galvanomètre différentiel, de telle sorte que la moindre variation dans la longueur du fil de platine modifie le partage du courant principal et ensuite la plus grande partie du courant de la pile passe à travers la spirale de platine et contribue à son échauffement. En définitive, la conduite de l'expérience revient toujours à ramener l'aiguille
définitive, la conduite de l'expérience revient toujours à ramener l'aiguille du galvanomètre différentiel au zéro, d'abord avec le premier gaz au moyen du rhéostat, puis avec le second par le raccourcissement de la spirale de platine. Comme rhéostat, j'ai employé avec grand avantage un fil de platine tendu passant à travers un tube de verre plein de mercure qui limitait la partie utile, et rien n'est aussi facile que de maintenir l'égalité des deux courants partiels qui, dans la première partie de l'opération, passent dans le galvanomètre différentiel. Mais il n'en est plus de même dans la seconde, parce qu'il
n'en est plus de même dans la seconde, parce qu'il n'y a pas moyen d'augmenter la résistance de la spirale, de faire entrer dans le calorimètre le fil de platine lorsqu'une fois il a été trop tiré. J'ai donc disposé un petit treuil destiné à remplacer les efforts trop brusques de la main dans le raccourcissement du fil; et encore faut-il opérer avec la plus extrême lenteur, en ayant soin, après chaque mouvement, d'attendre que le courant principal ait été ramené à son intensité première, et que l'on ait atteint dans le calorimètre une température stationnaire. Une des grandes difficultés
dans le calorimètre une température stationnaire. Une des grandes difficultés que j'ai rencontrées a été de reconnaître les variations de l'intensité du courant principal et de les faire disparaître. La boussole ordinaire des Manganettes à aiguille sur pivot m'a présenté tous les inconvénients qui ont été signalés par M. Regnault dans son Mémoire sur la mesure des températures par les courants électriques, et je n'ai pu les faire disparaître qu'en suspendant l'aiguille par un fil de soie. Un rhéostat de forme nouvelle, qu'il serait trop long de décrire ici, m'a ensuite permis de compenser les variations de la pile. Enfin
ensuite permis de compenser les variations de la pile. Enfin il m'a paru nécessaire que les différentes parties de mes appareils restassent pratiquement toute la durée d'une même expérience à peu près à la même température. À ces conditions et à quelques-unes moins importantes, que je ne signale pas ici, la quantité de chaleur développée par le passage d'un même courant dans des spirales d'égale résistance m'a paru constante dans l'hydrogène, l'air et l'acide carbonique. ÉCONOMIE rurale. – Sur l'alcool d'asphodèle; Note de M. Clerget. (Commissaires, MM. Dumas, Pelouze, Peligot.) Les tubercules d'asphodèle (Asphodelus ramosus) furent signalés, il y a
Les tubercules d'asphodèle (Asphodelus ramosus) furent signalés, il y a quelques années, par des colons de l'Algérie comme pouvant donner de l'alcool, par la fermentation directe. C'est ce que quelques chimistes ont cru devoir contester, ne trouvant dans ces tubercules ni sucre ni fécule. Cependant les faits se sont produits. Il existe aujourd'hui plusieurs fabriques d'alcool d'asphodèle en Algérie, et l'on traite à Gênes, pour en extraire de l'alcool, des cossettes d'asphodèle, c'est-à-dire des tubercules coupés et desséchés, que l'on recueille en Sardaigne, où l'asphodèle est très commun. Quel est le principe fermentescible et producteur de l'alcool dans l'asphodèle ?
le principe fermentescible et producteur de l'alcool dans l'asphodèle ? Je m'occupe, de concert avec M. Jacquelain, de recherches qui ont pour objet de l'isoler et de le définir, et nous espérons pouvoir prochainement soumettre à l'Académie les résultats de notre travail. Mais en attendant, et à l'occasion de l'intéressant Rapport de M. Dumas sur le mérite d'un échantillon d'alcool d'asphodèle, fabriqué en Algérie, Rapport adressé à M. le Ministre de la Guerre et inséré dans le Moniteur du 22 octobre dernier, je crois devoir consigner ici quelques indications sur des essais qui me sont personnels quant à l'appréciation du
des essais qui me sont personnels quant à l'appréciation du traitement de l'asphodèle. Au mois de mai dernier, des tubercules frais d'asphodèle et des cossettes de ces tubercules m'ont été adressés. Les tubercules frais étaient dans un très bon état de conservation. Râpés et soumis à la presse, ils ont fourni 8 pour 100 de jus. Ce jus était de la densité de 1082, l'eau étant prise pour 1000. Traitée par l'iode, la pulpe du tubercule ne s'est pas colorée, et le jus à son état normal, ou du moins simplement clarifié par le subsulfate de plomb, a été reconnu
simplement clarifié par le subsulfate de plomb, a été reconnu dépourvu de toute action sur la lumière polarisée. Tout porte donc à croire que l'asphodèle ne contient réellement ni fécule, ni sucre; mais acidulé à chaud par l'acide chlorhydrique, le jus a pris un pouvoir sinistrogyre d'une grande énergie. Enfin, traité par 2 pour 100 de son poids de levure de bière et par son volume d'eau, il est entré presque immédiatement en fermentation, et lorsque, après trente heures, l'effervescence a été arrêtée, il a donné par la distillation 8 pour 100 d'alcool absolu par volume; c'est au moins le
pour 100 d'alcool absolu par volume; c'est au moins le double de ce que l'on recueille en fabrique en traitant les jus de betteraves. J'espérais obtenir des résultats de même importance des tubercules à l'état de cossette; mais je n'ai pu réaliser un rendement supérieur à 5 litres d'alcool absolu pour 25 kilogrammes de cossette, représentant 100 kilogrammes de tubercule frais c'est 3 pour 100 de moins que lorsque l'on traite directement ceux-ci. Dans un autre essai sur le jus des tubercules frais, j'ai supprimé la levure en la remplaçant par de la vinasse d'une distillation précédente, et j'ai obtenu
par de la vinasse d'une distillation précédente, et j'ai obtenu une fermentation presque aussi active que celle que détermine la levure. En grand, ce procédé, qui n'est autre que celui de M. Champenois pour la betterave, serait très économique. Quant à l'emploi que l'on serait tenté de faire de la pulpe pressée pour la nourriture du bétail, il me paraît douteux qu'il réussisse. Bien que quelques auteurs anciens annoncent que les animaux, particulièrement les sangliers, recherchent les tubercules d'asphodèle, j'en ai présenté sans succès à des vaches, à des chevaux et à un sanglier. Les vaches les ont complètement refusés.
et à un sanglier. Les vaches les ont complètement refusés. Un cheval et le sanglier en ont mangé quelques-uns, mais ont abandonné le reste. » Le défaut d'emploi de la pulpe d'asphodèle pour la nourriture du bétail serait sans doute à regretter, mais l'asphodèle donne si facilement un très bon alcool et l'entretient abondamment, que ce ne saurait être un motif pour que la fabrication de cet alcool ne fût d'un très grand intérêt particulièrement en Algérie, et surtout aussi longtemps que, par suite de la pénurie des produits de la vigne, les alcools se maintiendront au prix excessif qu'ils
la vigne, les alcools se maintiendront au prix excessif qu'ils ont atteint. Si l'asphodèle croît naturellement dans les terrains vagues de nos possessions d'Afrique, de la Corse, du midi de la France et même de la Bretagne, doit-on espérer qu'il se prêterait à une culture régulière ? La lenteur du développement de ses tubercules, qui ne paraissent atteindre le maximum de leur grosseur qu'en deux ou trois ans, s'opposerait peut-être à ce que cette culture fût profitable. Mais on ne peut qu'émettre le vœu que les botanistes et les agriculteurs s'occupent de recherches à cet égard. » Je n'ai pas
s'occupent de recherches à cet égard. » Je n'ai pas mentionné dans la présente Note la teneur en azote des pulpes que l'on pourrait utiliser comme engrais. Je présenterai les chiffres fournis par les dosages auxquels j'ai soumis cette pulpe, dans la première communication que j'aurai l'honneur de faire à l'Académie, en commun avec M. Jacquin. PHYSIQUE. Note sur les lois de l'intensité des courants électriques; par M. J.-M. Gaugain. (Extrait.) (Commissaires, MM. Becquerel, Pouillet, Regnault.) « Les questions qui font l'objet de cette Note ont été déjà traitées, dit M. Gaugain, par un certain nombre de physiciens, mais comme
M. Gaugain, par un certain nombre de physiciens, mais comme elles ont été très-diversement résolues, il m'a paru utile de les soumettre à un nouvel examen. » L'étendue de cette Note ne permettant pas de l'insérer dans son entier, nous nous bornerons à reproduire le dernier paragraphe qui fait connaître les résultats. « Les deux lois que mettent en évidence les expériences exposées dans cette Note peuvent être formulées dans les termes suivants : l'intensité d'un courant induit est en raison directe de la somme des forces électromotrices mises en jeu et en raison inverse de la somme des résistances
jeu et en raison inverse de la somme des résistances du circuit; c'est-à-dire que la loi établie par MM. Ohm, Fechner et Pouillet pour les courants continus s'applique sans aucune modification aux courants induits seulement, lorsqu'il s'agit de cette dernière classe de courants, la somme des forces électromotrices, qui n'est autre chose que la somme des actions inductrices élémentaires, est exprimée en général par une intégrale double dont la détermination comporte de grandes difficultés d'analyse et suppose d'autres notions que celles qui viennent d'être établies; il est nécessaire en effet, pour pouvoir calculer cette intégrale, de savoir comment l'intensité du