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pour pouvoir calculer cette intégrale, de savoir comment l'intensité du courant induit est liée, à l'intensité du courant inducteur, à la section du fil inducteur, à la section du fil induit, enfin à la distance et à la position respective des éléments entre lesquels s'exerce l'induction je tâcherai de déterminer ces diverses relations. » CHIMIE ORGANIQUE. – Recherches sur des combinaisons chlorées de derivées des sulfures de méthyle et d'éthyle; par M. A. Riche. (Commissaires, MM. Chevreul, Dumas, Pelouze.) « Dans son travail sur les éthers chlorés, M. Regnault a décrit quelques essais relatifs à l'action du chlore sur les
décrit quelques essais relatifs à l'action du chlore sur les monosulfures d'éthyle et de méthyle il m'a paru nécessaire de reprendre ces recherches et d'y joindre l'étude de l'action du chlore sur les nouveaux corps sulfurés appartenant à ces deux séries et dont nous devons la découverte à M. Cahours. » La réaction du chlore sur le monosulfure de méthyle est des plus vives aussi faut-il opérer avec de grandes précautions, surtout au commencement, sous peine de voir détruire ses produits; lorsqu'on fait tomber quelques gouttes de sulfure de méthyle dans un flacon rempli de chlore sec, il y a
dans un flacon rempli de chlore sec, il y a production d'un flambeau rouge, formation d'une grande quantité d'acide chlorhydrique et dépôt de charbon. » Si l'on fait passer le chlore bulle à bulle dans le liquide, chacune d'elles produit une inflammation, accompagnée d'un dépôt charbonneux. Pour bien réussir, il faut s'y prendre de la manière suivante on place le sulfure de méthyle dans une cornue qu'on a soin d'entourer de glace, et on fait arriver le chlore bien sec avec une très-grande lenteur, en ayant soin que l'extrémité du tube adducteur soit à 3 ou 4 centimètres environ de
tube adducteur soit à 3 ou 4 centimètres environ de la surface du liquide; en opérant ainsi, la réaction marche d'une manière régulière et sans perte de produits. » Dans cette première réaction, M. Regnault a signalé la production d'un liquide pesant en suivant ce mode de préparation, on obtient, en effet, une huile densée dont la proportion va croissant à mesure qu'on fait arriver le chlore. » Pour la débarrasser du chlore et de l'acide chlorhydrique qu'elle retient en dissolution et qui l'altère rapidement, on y fait passer un courant prolongé de gaz carbonique parfaitement desséché, en ayant soin
courant prolongé de gaz carbonique parfaitement desséché, en ayant soin de chauffer la cornue à 60 ou 70 degrés. Ainsi préparée, cette substance possède une odeur forte et désagréable; chauffée dans un vase distillatoire, elle passe intacte en partie, et en partie se décompose en laissant un résidu charbonneux. » Soumis à l'analyse, ce produit m'a donné des nombres qui conduisent à la formule C2H2ClS, qui représente l'éther sulfhydréthylique monochloré. » Si l'on fait passer du chlore dans ce liquide, une action très vive se manifeste, et une inflammation en serait la suite, si dès le principe le tube adducteur
serait la suite, si dès le principe le tube adducteur du gaz plongeait dans le liquide; mais, en prenant les précautions indiquées plus haut, et en continuant l'action du chlore tant que l'atmosphère de la cornue se décolore, on obtient finalement un produit jaune foncé, dont le point d'ébullition est assez élevé, de 180 à 185 degrés, l'odeur fort désagréable et la densité considérable; soumis à l'analyse, il a donné des nombres qui correspondent avec ceux de la formule C2HCl2S. Ce produit n'est point attaqué par le chlore à la lumière diffuse, mais il n'en est pas de même si
lumière diffuse, mais il n'en est pas de même si l'on fait intervenir la radiation solaire; le chlore s'absorbe avec énergie et, par une exposition prolongée au soleil, on obtient un liquide pesant, de couleur rouge rubis, complètement exempt d'hydrogène et susceptible de se volatiliser sans éprouver d'altération. Le liquide brut ainsi obtenu commence à bouillir vers 70 degrés; mais le point d'ébullition va en s'élevant jusqu'à 170 ou 175 degrés; les premières portions possèdent la teinte rouge vif du perchlorure de soufre, mais la majeure partie du liquide distille entre 155 et 163 degrés. C'est un liquide très limpide,
entre 155 et 163 degrés. C'est un liquide très limpide, de couleur ambrée, possédant une odeur forte et pénétrante, et bouillant de 157 à 160 degrés sans éprouver aucune altération soluble dans l'alcool et l'éther, il n'est point dissous par l'eau. L'analyse de ce produit conduit à la formule C2Cl3S. Si l'on traite par la potasse le produit bouillant au-dessous de 100 degrés, pour détruire le chlorure de soufre, qu'on le purifie ensuite par une digestion sur le chlorure de calcium et une distillation, on obtient une substance qui bout à 77 degrés, d'une odeur éthérée agréable, présentant en un
à 77 degrés, d'une odeur éthérée agréable, présentant en un mot toutes les propriétés, et aussi la composition du chlorure de carbone C2Cl4. La formation de ces produits, et de ce dernier notamment, s'explique par une équation très simple C8H4S + 8 Cl = C2Cl4 + Cl2S + 3 HCl. Quand on prend toutes les précautions possibles pour éviter l'accès de l'humidité dans l'appareil, on n'a plus ces substances qu'en quantité fort minime. J'ai pris la densité de vapeur de sulfure de méthyle perchloré. M. Regnault, ayant fait voir en effet que l'éther méthylique qui donne 2 volumes de vapeur,
effet que l'éther méthylique qui donne 2 volumes de vapeur, peut, sous l'influence du chlore, donner naissance à deux produits, C2H2Cl2O, C2HC12O, représentant 2 volumes de vapeur comme la substance primitive, tandis que le dernier terme C2Cl3Cl en fournit 4, j'ai pensé que l'éther sulfhydré méthylique, son analogue, se comporterait d'une façon identique, d'autant plus que le produit final de l'action du chlore sur cet éther présente un point d'ébullition moins élevé que les produits précédents renfermant moins de chlore et plus d'hydrogène. L'expérience a confirmé cette pensée, et la formule C2Cl3S correspond non plus à 2 mais à 4
formule C2Cl3S correspond non plus à 2 mais à 4 volumes de vapeur. Il est donc bien établi qu'en remplaçant dans l'oxyde ou le sulfure de méthyle, tout l'hydrogène par du chlore, on scinde la molécule en deux, et on détruit le groupement mécanique. Action du chlore sur le bisulfure de méthyle. Si l'on fait tomber quelques gouttes de ce sulfure dans des éprouvettes remplies de chlore, on voit les parois se recouvrir de cristaux très nets, jaunâtres et cristallisés en lames rhomboïdales. Cette matière, très altérable, présente la composition suivante, C2H3Cl2S2, Cl2S2, qui peut se décomposer en C2H3S-ClS; C2H3S-Cl2S;
suivante, C2H3Cl2S2, Cl2S2, qui peut se décomposer en C2H3S-ClS; C2H3S-Cl2S; ce qui doit le faire considérer comme une combinaison de monosulfure de méthyle et de chlorure de soufre elle se décompose en effet avec la plus grande facilité, en donnant du chlorure de souffe; c'est donc là sa véritable composition. Si l'on continue l'action du chlorure au soleil, on obtient un liquide d'abord jaune, qui passe ensuite au rouge-orange vif, et donne à la distillation une grande quantité de chlorure de souffe, mais aussi une proportion considérable d'un produit bouillant vers 160 degrés, qui a donné à l'analyse la composition
vers 160 degrés, qui a donné à l'analyse la composition exacte du corps C2Cl3S. Action du chlore sur le sulfocyanure de méthyle. – L'action du chlore sec sur ce corps à la lumière diffuse est bien moins énergique que celle du chlore sur les substances précédentes elle donne naissance à un liquide jaune, au fond duquel se déposent de forts beaux cristaux. Leur proportion augmente si l'on fait intervenir la radiation solaire, et ils sont surnagés par un liquide, d'un rouge vif, et très mobile. Si l'on décante ce dernier produit, qu'on le distille ensuite, on le trouve formé du
produit, qu'on le distille ensuite, on le trouve formé du chlorure de carbone C2Cl4 bouillant à 77 degrés, de chlorure de souffe, dont on se débarrasse par la potasse, et enfin de monosulfure de méthyle perchloré, qui est encore ici le produit final de la réaction. Quant aux cristaux, ils offrent les propriétés et la composition du chlorure de cyanogène solide. Action du chlore sur le monosulfure d'éthylé. Lorsqu'on fait arriver du chlore bien pur et bien desséché dans le monosulfure d'éthylé, les mêmes phénomènes se présentent que dans la réaction de cet agent sur le monosulfure de méthyle, l'action
réaction de cet agent sur le monosulfure de méthyle, l'action est aussi vive, l'inflammation aussi inévitable, si l'on ne prend pas toutes les précautions indiquées plus haut. Au bout de quatre heures environ, si l'on opère sur une vingtaine de grammes, l'action s'arrête on purifie le produit comme les précédents, et on le distille. La majeure partie passe de 165 à 173 degrés; redistillée, cette substance bout de 167 à 171 degrés elle présente une teinte jaune clair, une odeur forte. Sa densité est 1,547 à la température de 12 degrés elle s'attaque par la potasse, en donnant des produits
degrés elle s'attaque par la potasse, en donnant des produits infects et non examinés. Soumise à l'analyse, elle présente la composition exacte du corps C4H4S, composé correspondant, on le voit, à l'éther bichloré de M. Malagutti C4H4Cl2O. Si, au lieu de refroidir parfaitement le liquide quand on y dirige le courant de chlore, on le laisse à la température ordinaire, et qu'on fasse plonger dans la matière le tube à dégagement, on obtient un produit coloré en jaune foncé, qui, purifié et redistillé, donne un liquide faisant la majeure partie du produit, et bouillant de 188 à 192 degrés. Il
du produit, et bouillant de 188 à 192 degrés. Il présente exactement la composition de C4H2Cl3S, ce qui en fait l'éther sulfhydrique trichloré. Enfin, si l'on continue l'action du chlore toujours à la lumière diffuse pendant très-longtemps, et en chauffant le liquide dans de l'eau tenue à 75 degrés environ, on obtient un produit coloré en rouge, bouillant de 218 à 222 degrés pour la majeure partie, et donnant à l'analyse la composition du sulfure d'éthyle quadrichloré C4HCl5S. Si l'on fait intervenir la radiation solaire et qu'on maintienne fort longtemps son action et celle du chlore, on voit le liquide
son action et celle du chlore, on voit le liquide se décolorer en partie jusqu'à n'avoir plus qu'une teinte jaune-citron, et déposer de belles aiguilles cristallines. Le liquide distillé ne s'altère pas comme les précédents, et il commence à bouillir vers 170 degrés. Si l'on recueille à part tout ce qui passe de 177 à 185 degrés, il se solidifie par refroidissement au-dessus de ce point distille un liquide assez mobile, et à 200 degrés il ne reste plus rien dans la cornue elle ne renferme pas ce résidu charbonneux qui était la suite invariable de la distillation des substances
qui était la suite invariable de la distillation des substances précédentes. Le produit solide, bouillant à 180 degrés, présente toutes les propriétés du chlorure de carbone C4Cl6 il en a, en outre, la composition exacte. Le liquide qui a donné le sulfure perchloré du méthyle bouillait à une température moins élevée que celui dont on a retiré les sulfures mono et trichlorés C2H2Cl2S et C2HCl3S, les mêmes phénomènes se sont présentés pour le monosulfure d'éthyle; car les derniers produits non analysés distillaient au-dessous de 200 degrés, quand le sulfure, dont la composition est C4HCl4S, bouillait à 220 degrés. On peut
la composition est C4HCl4S, bouillait à 220 degrés. On peut conclure de ces faits à l'existence du composé C4Cl5S analogue à l'éther perchloré de M. Malaguti, et admettre ici encore que la molécule du sulfure d'éthyle reste intacte quand on remplace successivement 3, 4 équivalents d'hydrogène par 2, 3, 4 équivalents de chlore, mais qu'elle éprouve, par la substitution complète du chlore à l'hydrogène, un dédoublement curieux, et que le même nombre de groupes moléculaires occupe dans ce dernier cas un espace double. CHIMIE ORGANIQUE. De la transformation que le sucre de cannes éprouve par l'action de l'eau pure, et
sucre de cannes éprouve par l'action de l'eau pure, et de ses conséquences, notamment dans l'analyse des sirops; par M. E. Masclet. (Commissaires, MM. Thenard, Pelouze, Peligot.) « Le sucre de cannes se transforme en sucre incristallisable ou interverti sous l'influence des acides étendus, et l'on sait combien cette réaction est prompte en élevant la température. On accorde généralement aux acides le pouvoir exclusif d'opérer ce changement qui consiste en une combinaison du sucre avec un équivalent d'eau, et l'on n'a pas assez cherché la part qui revient à l'eau elle-même dans une circonstance où c'est elle seule qui entre
elle-même dans une circonstance où c'est elle seule qui entre dans le nouveau sucre et où sa masse est toujours considérable. J'ai fait cette recherche, et, comme on pouvait le prévoir, j'ai reconnu que l'eau parfaitement pure suffit à opérer la modification importante dont il est question. Le sucre candi le plus pur mis en dissolution dans l'eau pure se change peu à peu, même à froid, en sucre incristallisable. Il y a plusieurs années que j'ai observé ce fait, et je l'ai montré dans mes cours en faisant agir la potasse sur une dissolution plus ou moins ancienne et
la potasse sur une dissolution plus ou moins ancienne et sur un échantillon du même sucre conservé dans ce but. Tandis que les cristaux se dissolvent dans la potasse bouillante sans la colorer, les dissolutions de vieille date mêlées d'alcali se colorent plus ou moins fortement en proportion de leur âge. Cette étude est bien plus facile et plus intéressante dans le saccharimètre. Ainsi le pouvoir dextrogyre a diminué dans tous les cas la diminution est considérable pour le sucre candi le plus pur; elle l'est beaucoup plus que pour le sucre en pain 1854 mais ce dernier renferme une
le sucre en pain 1854 mais ce dernier renferme une trace de chaux et la stabilité du sucre est ainsi rendue plus grande. En effet, le saccharate obtenu en dissolvant dans un volume de 10cc, 16,35 de sucre candi et 12 grammes de chaux a donné En janvier 1854 53° ~( T En octobre 1854. 53° LIQUEUR CONTENANT PAR 100g, OBSERVATION DIRECTE IMMÉDIATE. INVERSION. 16gr,35 de Janvier 1854. Octobre 1854. Janvier 1855. Sucre candi. 1000 22° m. 38° Sucre candi 2. 100 l' 23 38 Sucre en pain A. 98,5 31,5 Sucre en pain B. 96,5 31,88 Cassonade. 90 68
31,5 Sucre en pain B. 96,5 31,88 Cassonade. 90 68 33 Mélasse (passée deux fois au noir). 38 5,5 Mélasse. Jus. Betterave, moitié supérieure. 96,5 5,51' Betterave, moitié inférieure 76,5 45,5 Carotte, partie supérieure, 22,5 2,51' 14,11% Carotte, partie inférieure. 22,5 0,5 14 Les betteraves donnent le rendement de plus en plus faible pendant la campagne, cela doit être, même pour les racines entières, puisque le sucre et l'eau sont restés plus longtemps en contact. 2°. Les procédés de dessiccation fondés sur l'emploi de la chaleur ont l'inconvénient de déterminer une première altération du sucre, sans empêcher celle qui aura
une première altération du sucre, sans empêcher celle qui aura lieu plus tard au moment de l'extraction. 3°. M. Pelouze a fait voir, il y a longtemps, que la betterave traitée par l'alcool ne donnait point de sucre incristallisabe, et ne se met en accord avec mes expériences. 4°. La dessiccation dans le vide à froid éviterait une perte considérable on pourrait résasser ce moyen en grand. V. Les acides organiques n'augmentent pas sensiblement l'action de l'eau. Je citerai un résultat OBSERVATION DIRECTE IMMÉDIATE. Mars 1849. Octobre 1850. 100 grammes d'eau. Dissolution de 30 grammes de sucre. 183° 4 (
d'eau. Dissolution de 30 grammes de sucre. 183° 4 ( 1 gramme d'acide tartrique. ( Observé avec un égal volume d'eau. En cinq ans, le sucre n'est pas complètement interverti. L'influence de l'acide est faible, car l'eau seule aurait produit à très-peu près le même résultat. VI. L'action de l'eau sur le sucre de canne doit être prise en considération dans l'analyse des sirops de sucre, de gomme, etc. Deux sirops déposés au laboratoire ont été examinés au bout d'un an en février 1854, et huit mois plus tard, en octobre, ils ont donné OBSERVATION DIRECTE SUR LA DISSOLUTION FAITE
octobre, ils ont donné OBSERVATION DIRECTE SUR LA DISSOLUTION FAITE 9 volumes d'eau ET volume Au bout d'un an. bout de vingt mois. Immédiatement. Huit mois plus tard. Février 1855. Octobre 1854. Octobre 1856. Sirop de gomme. Pharmacie D.. 160 145° 65° Sirop de gomme. Épicerie F. 46 120 33 VII. On voit par ces résultats combien l'analyse des sirops est délicate. VIII. La Table donnée par M. Soubeiran (Journal de Pharmacie, t. XVIII, p. 335) ne peut être mise à profit 1°. Parce que la gomme arabique ne présente jamais un pouvoir rotatoire constant; 2°. Parce que le pouvoir
jamais un pouvoir rotatoire constant; 2°. Parce que le pouvoir du sucre se modifie promptement dans les sirops, et ferait croire, par sa diminution, à la présence d'un excès d'eau. IX. Ce sujet donne lieu à une autre observation M. Soubeiran a indiqué, pour la recherche du glucose dans les sirops, une méthode qui consiste à traiter le sirop suspect par un égal volume d'eau distillée, et à le mélanger ensuite avec deux ou trois gouttes d'iodure de potassium ioduré (Journal de Pharmacie, tome XX, page 401). L'auteur croit cette réaction très-sûre par deux raisons : 1°. Parce qu'elle est
réaction très-sûre par deux raisons : 1°. Parce qu'elle est due à la dextrine; 2°. Parce que le glucose du commerce renferme toujours de la dextrine. Malheureusement ces indications ne sont pas exactes. 1°. La coloration est-elle due à la dextrine? Tout le monde sait que la dextrine pure donne avec l'iode une belle coloration violette dépourvue de toute ressemblance avec la coloration rouge dont parle M. Soubeiran. Cette dernière est le rouge orangé des dissolutions d'iode. Pour obtenir cette coloration avec la dextrine, il faut choisir parmi les espèces commerciales celle qu'on fabrique en torréfiant légèrement la fécule humectée
commerciales celle qu'on fabrique en torréfiant légèrement la fécule humectée d'une eau renfermant quelques millièmes d'acide azotique, la donne quelquefois. Le sirop de blé la donne encore; mais l'amidon torréfié sans acide donne la coloration violette il en est de même de la dextrine obtenue par la diastase. Ainsi cette coloration n'est certainement pas due à la dextrine; sa production est incertaine et tout à fait accidentelle. Personne ne sait en quoi elle consiste. M. Soubeiran ne l'a pas dit, et par conséquent la coloration, même lorsqu'elle se produit, ne permet pas de rien conclure. 2°. La dextrine existe-t-elle toujours
permet pas de rien conclure. 2°. La dextrine existe-t-elle toujours dans le glucose du commerce? Le premier échantillon de glucose dont je me suis servi pour étudier le réactif de M. Soubeiran ne donnait aucune espèce de coloration violette et surtout de coloration rouge. Presque tous ceux que j'ai examinés depuis ont été dans le même cas. IX. Quelques experts pensent que la potasse caustique est un autre réactif infaillible du glucose mais la potasse colore en brun, aussi bien que le glucose, le sucre interverti, la mélasse, etc. La potasse peut donc conduire à des erreurs dangereuses dans une
potasse peut donc conduire à des erreurs dangereuses dans une expertise. La plupart des sucres en poudre du commerce les plus blancs se colorent par la potasse les sirops faits avec ces sucres se colorent un peu plus, et on ne pourrait s'appuyer sur un tel indice pour frapper le fabricant de sirops d'une condamnation. X. Il est donc de toute nécessité de mesurer dans ce cas la quantité du sucre cristallisable. On y parvient très-sûrement en faisant dessécher le sirop sous une cloche par la chaux ou l'acide sulfurique en quelques jours le sucre cristallise, et il est très-facile
en quelques jours le sucre cristallise, et il est très-facile de saisir le moment où la gomme elle-même va se dessécher. Si le sirop renferme du glucose, on n'obtient plus de cristaux à moins que sa proportion ne soit très-faible, et alors la fraude ne se comprend plus. MÉCANIQUE appliquée. Moyen destiné à prévenir les rencontres de deux trains sur la même voie d'un chemin de fer en sens opposé ou dans le même sens. (Extrait d'une Note de M. Wautier.) Commissaires, MM. Piobert, Combes, Séguier. Désirant obtenir du Gouvernement l'autorisation de faire sur une des lignes de chemin de
l'autorisation de faire sur une des lignes de chemin de fer en cours d'exploitation, et à mes frais, l'expérience d'une invention ayant pour but de prévenir la rencontre des convois, j'ai l'honneur de soumettre à l'Académie des Sciences les plans et détails de cette invention, due à un très-jeune mécanicien de Poitiers, et inspirée par la terrible catastrophe de Saint-Benoît. Je ne me permettrais pas d'occuper de ce procédé le premier corps savant de la France et du monde, s'il n'avait déjà reçu l'approbation de M. l'ingénieur en chef du département de la Vienne, d'un des ingénieurs de la compagnie
département de la Vienne, d'un des ingénieurs de la compagnie du chemin de fer d'Orléans à Bordeaux, et de plusieurs hommes spéciaux. J'ose espérer qu'en présence du nouvel accident arrivé à Choisy-le-Roi, l'Académie des Sciences voudra bien, dans l'intérêt de l'humanité, examiner les plans que je lui soumets, et si elle juge l'invention utile, appuyer près de M. le Ministre des Travaux publics la demande que je me propose d'adresser. L'invention empêche infailliblement la rencontre des convois, soit en avant, soit en arrière, en prévenant d'une manière inévitable, et sans le secours d'aucun homme, les convois qui seront exposés à
le secours d'aucun homme, les convois qui seront exposés à se rencontrer sur une même voie. L'avertissement est donné par le sifflet même de la locomotive du convoi qui vient à la rencontre d'un autre, lequel sifflet est mis en action et siffle par le fait de la présence du convoi opposé. L'effet se produit à 1 et 3 kilomètres de distance, jamais à moins de 500 mètres, quelquefois à 3. Ainsi, dans le cas où un convoi A, parti de Paris et se dirigeant sur Strasbourg, par exemple, serait arrêté ou retardé dans sa marche par une cause quelconque,
arrêté ou retardé dans sa marche par une cause quelconque, si un autre convoi B le suit sur la même voie, lorsque ce convoi B ne sera plus qu'à 1 kilomètre de distance du convoi A, le sifflet de la locomotive du convoi B sifflera par le fait même de la présence du convoi A à 2 kilomètres; le mécanicien aura ainsi tout le temps et l'espace nécessaires pour arrêter la marche de sa locomotive. Si le convoi A n'est pas arrêté, mais seulement s'il marche plus lentement qu'il ne le doit, le sifflet du convoi B sifflera encore quand
le doit, le sifflet du convoi B sifflera encore quand il ne sera plus qu'à 1 kilomètre du convoi A. Le mécanicien saura, par le temps écoulé entre les deux sifflets de son sifflet, avec quelle vitesse marche le convoi qui le précède, et il pourra régler sa propre vitesse sur la sienne. Les mêmes effets se produisent dans les rencontres en avant. M. Warin donne dans la suite de sa Note une description du dispositif, description que nous ne pouvons reproduire ici parce qu'elle ne serait pas intelligible sans le secours des figures qui l'accompagnent. MÉCANISME APPLIQUÉ. Description et
le secours des figures qui l'accompagnent. MÉCANISME APPLIQUÉ. Description et figure d'une machine au moyen de laquelle on peut appliquer l'action de la vapeur et des gaz condensés de manière à obtenir directement et d'une manière continue un mouvement de rotation; par M. Rezio, de Pezzolo. Ce Mémoire, écrit en italien, est renvoyé à l'examen d'une Commission composée de MM. Poncelet, Morin et Combes. M. Salomon, qui avait précédemment adressé une Note sur l'emploi qu'on pourrait faire pour éteindre les incendies de liquides autres que l'eau envoie aujourd'hui la formule de ces liquides, dont il n'avait donné qu'une indication générale.