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ces deux personnes devaient avoir le pied fixé ou arc-bouté contre le sol. Suivant M. Austin Flint, les frappements s'opéraient par le même mécanisme chez les jeunes filles Fox, car elles ne pouvaient les produire lorsque le pied n'avait pas un point d'appui suffisant. M. A. Flint a vu, comme M. Schiff, un cas dans lequel les frappements étaient déterminés par le tendon du muscle long péronnier latéral. » En résumé, l'observation des faits a conduit M. Austin Flint à penser que les soi-disant esprits frappeurs sont des bruits de frappement produits par des déplacements brusques de parties osseuses ou
frappement produits par des déplacements brusques de parties osseuses ou tendineuses. CHEMIE ORGANIQUE. Recherches sur diverses questions; par M. Adolphe Streckeisen. Sur la composition de l'acide tannique. Il résulte de mes expériences, que l'acide tannique et les tannins, en général, sont des corps beaucoup plus complexes qu'on ne l'avait pensé. En effet, par l'action des acides minéraux, des alcalis ou des ferments, ils se dédoublent en glucose et en un nouvel acide en fixant les éléments de l'eau. Ce dédoublement, que j'ai annoncé il y a deux ans, m'a servi comme point de départ pour la détermination de la molécule
comme point de départ pour la détermination de la molécule de l'acide tannique. Suivant les analyses de MM. Pelouze, Liebig et Berzelius, on exprime la molécule de l'acide tannique par la formule C18H8O2, et l'on suppose que dans les sels neutres 3 équivalents d'eau de cette formule sont remplacés par 3 équivalents d'oxyde métallique. On ne connaît cependant qu'un seul tannate (de plomb) qui, d'après les analyses, renferme le carbone et le métal dans le rapport comme 18 à 3 équivalents. Après avoir vu par le dédoublement de l'acide tannique en glucose (0,2 H, 2 O12) et en acide gallique
en glucose (0,2 H, 2 O12) et en acide gallique (C14 H6 O2) que cette formule ne pouvait pas exprimer la molécule de l'acide, j'ai entrepris une série d'expériences pour déterminer la vraie formule de l'acide tannique, et j'ai l'honneur d'en communiquer les résultats à l'Académie. Pour préparer l'acide tannique à l'état de pureté, j'ai purifié l'acide tannique préparé d'après le procédé de M. Pelouze de deux manières j'ai dissous une partie dans l'éther pur, et j'ai précipité la solution par l'eau; quant à l'autre partie, je l'ai dissous dans l'eau et précipitée par l'éther. Dans ces circonstances, on obtient
l'eau et précipitée par l'éther. Dans ces circonstances, on obtient deux ou trois couches distinctes, dont la plus pesante est l'acide tannique imbibé par la liqueur éthérée. J'ai dissous dans l'eau et évaporé dans le vide ce liquide sirupeux, et j'ai analysé le résidu après l'avoir séché à 120 degrés. Dix analyses exécutées avec de l'oxyde de cuivre dans un courant de gaz oxygène et faites avec les matières provenant de sept préparations, m'ont conduit à la formule C5, H22 O34. I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. IX. X. Calculé. Carbone. 52,5 52,2 52,2 52,2 52,2 52,3 52,1
X. Calculé. Carbone. 52,5 52,2 52,2 52,2 52,2 52,3 52,1 52,2 52,3 52,3 C. 52,4 Hydrogène. 3,8 3,8 3,7 3,7 3,6 3,9 3,8 3,6 3,7 3,5 H 3,6 Oxygène • • • •_ 44 100,0 100,0 Après cette formule, le dédoublement de l'acide tannique en acide gallique et glucose peut être représenté par l'équation CH2O2 3+ 18 H2O = 3 (C6H6O5) + 3 H2O Cette équation se trouve confirmée par la quantité d'acide gallique et de glucose qu'on obtient par la décomposition de l'acide tannique. La première a été trouvée 87 pour 100 (maximum) par M. Wettelill pour le glucose,
87 pour 100 (maximum) par M. Wettelill pour le glucose, j'en ai obtenu jusqu'à 96 pour 100. La quantité d'eau qu'on peut substituer par oxyde métallique dans la molécule C54 H22 O34; je l'ai déterminée directement par digestion de l'acide tannique avec de l'oxyde de plomb, et par l'analyse des sels neutres et basiques. Par la première méthode, j'ai trouvé que l'acide perd 4,4 p. 100 d'eau ou 3 équivalents d'eau, ce qui se trouve confirmé par l'analyse des sels de plomb préparés par précipitation, dans lesquels la composition de l'acide anhydre est représentée par la formule C54H19O31, différente par
l'acide anhydre est représentée par la formule C54H19O31, différente par 3 équivalents d'eau de la formule C54 H22 O34. Les précipités qu'on obtient par l'acide tannique et l'acétate de plomb contiennent, par rapport à C54, de 3 équivalents jusqu'à 10 équivalents d'oxyde de plomb. Les analyses des tannates faites par MM. Pelouze, Liebig, Berzelius, Mulder et Büchner sont conformes avec la nouvelle formule de l'acide tannique, en supposant que quelques sels ne perdent pas toute leur eau à 100 degrés, ou qu'ils n'ont pas été séchés complètement. L'acide tannique se combine, suivant M. Berzelius, avec l'acide sulfurique ou chlorhydrique, quand
combine, suivant M. Berzelius, avec l'acide sulfurique ou chlorhydrique, quand on ajoute ces acides à une dissolution de l'acide tannique dans l'eau. On obtient, dans ce cas, des précipités qui se dissolvent au commencement, jusqu'à ce que la liqueur contienne un excès d'acide sulfurique ou chlorhydrique. Ces combinaisons se distinguent des acides copulés en ce que l'acide minéral n'en peut être séparé par les sels de baryum ou des sels d'argent. L'analyse de ces précipités m'a montré qu'ils ne sont que de l'acide tannique imbibé avec la liqueur acide de laquelle ils se sont déposés. En effet, ce tannin sulfurique
laquelle ils se sont déposés. En effet, ce tannin sulfurique ne contient que 2 à 4 pour 100 d'acide sulfurique, et le tannin chlorhydrique, placé dans le vide, sur de la chaux vive, perd complètement l'acide chlorhydrique. Au reste, ces précipités ne se distinguent en rien de l'acide tannique qu'on a acidulé un peu avec un acide minéral. La formation d'un précipité par les acides minéraux dans une dissolution du tannin est donc tout à fait conforme avec la précipitation de la même solution par le sel de cuisine ou d'autres sels alcalins, et même par l'éther, et doit être
d'autres sels alcalins, et même par l'éther, et doit être expliquée par une diminution de la solubilité du tannin par suite du changement du moyen dissolvant. L'acide gallique qui, suivant quelques chimistes, contient dans la formule C6H6O5 4 ou 4 équivalents d'eau, et, selon mes analyses, un acide tribasique et le sel de plomb jaune, que MM. Liebig et Büchner regardent comme un sel neutre et qu'ils représentent par la formule 4PbO.C6H6O5, est un sel basique qui, séché à 120 degrés, a la composition représentée par la formule 4PbO. C14H6O3, ou 3PbO.C14H6O3 + PbO. En effet, cinq analyses faites avec
ou 3PbO.C14H6O3 + PbO. En effet, cinq analyses faites avec des matières de différentes préparations m'ont donné 75,9 à 7,61 pour 100 PbO, nombres qui se rapprochent beaucoup plus de la dernière formule que de celle de MM. Liebig et Büchner. Sur la décomposition de la brucine par l'acide nitrique. La réaction frappante de la brucine avec l'acide nitrique, dans laquelle les deux corps incolores, dès qu'ils se rencontrent, se colorent en rouge avec dégagement d'un gaz, n'a pas encore été expliquée, malgré les expériences de MM. Gerhardt, Liebig, Laurent et Rosengarten. M. Gerhardt a trouvé que le gaz qui
et Rosengarten. M. Gerhardt a trouvé que le gaz qui se dégage dans cette réaction, et qu'il n'a pas réussi à condenser, possède l'odeur et quelques autres propriétés de l'éther nitreux (C2H5O2 N2O3) de sorte qu'il ne lui reste aucun doute que ce soit vraiment de l'éther nitreux. M. Liebig, de son côté, par la réaction de l'acide nitrique, peut-être dilué, obtenu un liquide plus pesant que l'eau et ne bouillant qu'à 80 degrés, en conséquence tout à fait différent de l'éther nitreux. M. Laurent, en répétant les expériences de M. Gerhardt, à condenser, dans une ampoule réfrigérée, un liquide
M. Gerhardt, à condenser, dans une ampoule réfrigérée, un liquide qu'il a rectifié, sans le voir bouillir, à une température ne dépassant pas 45 degrés, et dont l'analyse lui a donné 29,0 pour 100 de carbone et 6,1 pour 100 d'hydrogène. Quoique l'éther nitreux contienne 29,0 pour 100 de carbone et 6,6 pour 100 d'hydrogène, M. Laurent croit avoir prouvé que le liquide analysé était de l'éther nitreux. M. Laurent a aussi analysé le corps jaune qui reste dans la cornue lorsque la décomposition de la brucine par l'acide nitrique a été accomplie. Suivant deux analyses peu concordantes de ce
a été accomplie. Suivant deux analyses peu concordantes de ce corps, que M. Laurent a nommé cacothéline, il lui donne la formule C43 H24 O6, et il représente la décomposition de la brucine par la formule C22H24 N2 O5 + 3 H2 O = C21 H22 O9 N2 + C4 H5 O2 N2 + 2 H2 O Brucine. Cacothéline. Éther nitreux. M. Rosengarten, qui chercha à contrôler cette formule par des déterminations quantitatives, a trouvé que le corps inflammable et volatil qui se développe contient le carbone et l'hydrogène à peu près dans le rapport de 46 équivalents, ainsi que
peu près dans le rapport de 46 équivalents, ainsi que ce ne pouvait être de l'éther nitreux pur. Au reste, l'analyse du corps jaune lui a donné des nombres qui, quoique s'approchant de la formule de M. Laurent, ne la représentent pourtant pas exactement. Ne pouvant ni condenser le produit volatil, ni déterminer l'équivalent de la cacothéline par l'analyse des combinaisons, la seule conclusion que M. Rosengarten ait tirée de ses expériences, c'est que la formule de M. Laurent ne représente pas réellement la décomposition de la brucine par l'acide nitrique. C'était pour moi une question du plus haut intérêt
nitrique. C'était pour moi une question du plus haut intérêt de constater s'il se formait de l'éther nitreux dans cette réaction, comme ce serait le premier exemple de la formation des combinaisons éthylées d'une autre substance que du sucre ou de l'alcool. Quant à l'éthylamine, qu'on dit avoir obtenue de différents alcaloïdes, rien ne prouve que ce ne fût pas son isomère, la diméthylamine. J'ai répété les expériences de MM. Gerhardt et Laurent avec 28 grammes de brucine fondue; le gaz qui se dégageait avait à traverser un système d'appareils, dont le premier contenait une solution de potasse de 1,2
dont le premier contenait une solution de potasse de 1,2 densité, l'autre une dissolution de sulfate de fer protoxyde, le troisième du chlorure de calcium, et dont le dernier était entouré d'un mélange réfrigérant à – 40 degrés. Dans l'ampoule réfrigérée, il ne tarde pas à se condenser un liquide très-mobile, qui de vert change bientôt sa couleur en jaune. Des bulles de gaz traversent ce liquide pendant toute la réaction, et se colorent en rouge jaune dès qu'elles se mêlent avec l'air. Ce liquide, condensé (3 à 4 grammes), est extrêmement volatil; il bout à la température de 12°,5;
est extrêmement volatil; il bout à la température de 12°,5; il possède l'odeur rappelant celle de l'éther nitreux, et brûle avec une flamme pâle légèrement verdâtre. Pour analyser ce liquide, j'ai fait passer ses vapeurs sur de l'oxyde de cuivre et de cuivre métallique chauffés au rouge, et j'ai déterminé la relation entre l'acide carbonique et l'eau, ainsi que dans une autre expérience le rapport entre l'acide carbonique et l'azote. J'ai trouvé de cette manière le rapport C2H4N. Une autre partie du liquide a été décomposée par une solution alcoolique de potasse. Après quelque temps, des cristaux d'azotite de potasse
de potasse. Après quelque temps, des cristaux d'azotite de potasse se sont déposés, que j'ai transformés en azotite d'argent. Ces expériences prouvent clairement que ce liquide est l'azotite de méthyle C2H4N3O3. De plus, j'ai préparé cette combinaison nouvelle avec de l'esprit de bois, de l'acide nitrique et de l'acide arsénieux, et elle m'a présenté les mêmes propriétés que le corps volatil de la brucine, et l'analyse a donné la même composition. La réaction de l'acide nitrique sur la brucine se fait d'une manière si nette, qu'elle permet de déterminer la quantité de l'azotite de méthyle qui se développe par équivalent
quantité de l'azotite de méthyle qui se développe par équivalent de brucine. À cet effet, je me suis servi d'un appareil semblable au premier; mais, au lieu de condenser le produit, je l'ai brûlé avec l'oxyde de cuivre, et déterminé la quantité de l'acide carbonique et de l'eau. De cette manière, j'ai trouvé que 1 équivalent de brucine (394 parties) donne 2 équivalents d'acide carbonique et 2 équivalents d'eau, provenant de 1 équivalent d'azotite de méthyle. Ces résultats s'accordent avec les expériences de MM. Gerhardt et Rosengarten, quoique ces chimistes n'aient pas trouvé la vraie nature du produit volatil; mais
n'aient pas trouvé la vraie nature du produit volatil; mais je ne saurais me rendre raison des résultats de M. Laurent. Quant au produit obtenu par M. Liebig, je le prends pour le nitrate de méthyle qui, suivant MM. Dumas et Peligot, bout à 66 degrés et est plus pesant que l'eau. L'acide nitreux, je suppose, dans la liqueur étendue et chaude, s'est converti en acide nitrique et oxyde d'azote, dont le premier s'est uni avec l'oxyde de méthyle. Quant aux produits non volatils de cette réaction, je ne suis pas non plus d'accord avec M. Laurent. Le corps jaune
pas non plus d'accord avec M. Laurent. Le corps jaune qui se précipite en diluant la liqueur acide de la cornue par l'eau, et que je nomme cacothéline, n'est pas le seul produit non volatil, mais il se forme de plus une très-grande quantité d'acide oxalique. Parmi les produits volatils, j'ai trouvé, de plus, de l'oxyde d'azote en très-grande quantité et de l'acide carbonique ce dernier produit n'est pourtant qu'un produit secondaire de l'acide oxalique. Pour la cacothéline, j'ai trouvé la formule C40H22N4O9. Calculé. Trouvé en moyenne. H2O 52,1 52,9 N4 12,6 12,1 0,8 31,2 100,0 J'ai constaté cette formule
N4 12,6 12,1 0,8 31,2 100,0 J'ai constaté cette formule de deux manières d'une part, j'ai déterminé la quantité de l'acide oxalique et de l'acide carbonique qui se forment dans l'action de l'acide nitrique sur la brucine, et j'ai trouvé que, des 46 équivalents de carbone de la brucine, il se sépare 4 équivalents dans la forme d'acides oxalique et carbonique. Or, en retranchant de 46 C de la brucine, 2 C du méthyle et ces 4 C, on trouve que la cacothéline doit renfermer 40 C. D'un autre côté, j'ai réussi à déterminer l'équivalent de la cacothéline par l'analyse
j'ai réussi à déterminer l'équivalent de la cacothéline par l'analyse des combinaisons constantes. En effet, la cacothéline n'est qu'une base nitrée; mais les combinaisons de cette base avec les acides sont La réaction est toute différente lorsque le même mélange n'est pas chauffé. Dans ce dernier cas, il se forme au bout de quelques jours, dans le liquide, des cristaux incolores qui augmentent peu à peu. C'est ce corps que je nomme hydrocyanaldine. Il est insipide, sans réaction sur les couleurs végétales; il se dissout dans l'eau et l'éther, mais plus facilement dans l'alcool. Il fond à une température peu
plus facilement dans l'alcool. Il fond à une température peu élevée et se sublime dans une chaleur modérée; chauffé brusquement, il se décompose avec une odeur forte. La brucine renferme donc le carbone en trois groupes différents l'un c'est du méthyle; les autres sont transformés, par l'acide nitrique, en cacothéline et acide oxalique. La cacothéline est sans doute une combinaison nitrée qui contient 2 équivalents d'acide hypo-azotique, de manière qu'elle se dérive de la base normale C9H4N2O, qui ne diffère de la quinine que par 6 équivalents oxygène. Sur l'hydrocyanaldine. J'ai trouvé, il y a quelques années, qu'un mélange d'aldéhyde
J'ai trouvé, il y a quelques années, qu'un mélange d'aldéhyde d'ammoniaque et d'acide cyanhydrique, avec un excès d'acide chlorhydrique étant évaporé au bain-marie, donne un résidu de chlorhydrate d'ammoniaque et d'alanine Suivant ces expériences, l'équation qui représente la décomposition de la brucine par l'acide nitrique est D'autres produits sont décomposés par l'eau. En versant une solution de chloride de platine dans une solution de cacothéine dans l'acide hydrochlorique, il se forme, après quelques heures, un précipité cristallin qui renferme 14,8 pour 100 de platine. Cela s'accorde avec la formule La cacothéine se combine aussi avec les oxydes métalliques; avec la
cacothéine se combine aussi avec les oxydes métalliques; avec la baryte, j'ai préparé une combinaison soluble de la composition analogue à celle de l'acide cyanhydrique. La solution de ce corps n'est pas précipitée par les sels d'argent, ni même après l'addition de l'acide nitrique; mais, quand on chauffe cette solution, il se précipite du cyanure d'argent et il se développe de l'aldéhyde. Chauffée avec la potasse, l'hydrocyanaldine dégage de l'ammoniaque, et la solution se brunit avec séparation de résine d'aldéhyde. L'analyse de l'hydrocyanaldine m'a donné les rapports C9H6N2 ou C12H12N4, et sa formation s'exprime par l'équation 3 (C4H4O2NH3) + 3
et sa formation s'exprime par l'équation 3 (C4H4O2NH3) + 3 C2H2N2HCl = C18H12N4O2NH, Cl + 2 HO. Aldéhyde d'ammoniaque. Il y a là quelque analogie avec la formation de la thialdine, 3 (C4H4O2NH3) + 6HS = C12H12NS4 + 2 NH3S + 6HO. Thialdine. L'hydrocyanaldine diffère cependant beaucoup de la thialdine, surtout en ce qu'elle n'est pas une base prononcée au moins je n'ai pas réussi à préparer des combinaisons salines avec l'hydrocyanaldine. Sur une nouvelle formation de l'acide propionique, » Si, suivant le procédé de M. Bensch, on abandonne un mélange de sucre de canne (bouilli avec un peu d'acide
mélange de sucre de canne (bouilli avec un peu d'acide tartrique), de craie et de vieux fromage dans un lieu chaud à une température de 30 degrés, la masse se prend après dix ou huit jours en une bouillie épaisse de lactate de chaux. Les eaux mères contiennent une très-petite quantité de mannite, que l'on n'en peut extraire qu'avec difficulté. Mais, d'après mes expériences, le même mélange se comporte tout autrement à une basse température; la fermentation se fait alors très-lentement, et la quantité de mannite qui se forme est très-grande. Après avoir abandonné ce mélange, préparé, comme l'indique M.
très-grande. Après avoir abandonné ce mélange, préparé, comme l'indique M. Bensch, avec 5 kilogrammes de sucre, en hiver, dans une chambre qui n'était chauffée que pendant le jour, ce n'a été qu'après deux ou trois mois que des croûtes de lactate de chaux se sont déposées; l'eau mère concentrée par l'évaporation m'a fourni de nouvelles quantités de lactate de chaux, mais aussi une multitude de cristaux de mannite qu'il était facile de purifier par plusieurs cristallisations. Il m'a semblé que la quantité du lactate de chaux formé ne surpassait pas la quantité de mannite. On sait, par les expériences de
la quantité de mannite. On sait, par les expériences de MM. Pelouze et J. Gay-Lussac, que le jus de betterave donne aussi beaucoup de mannite dans la fermentation visqueuse, mais c'est dans des circonstances différentes que cette fermentation s'accomplit. Un mélange, qui avait déposé des croûtes de lactate de chaux, a été abandonné pendant l'été dans un lieu dont la température ne dépassait pas 20 à 22 degrés, en renouvelant de temps à autre l'eau évaporée. Après quelques mois j'ai isolé les acides volatils qui s'étaient formés. Il n'y avait aucune trace d'acide butyrique, mais de très-grandes quantités d'acide propionique
aucune trace d'acide butyrique, mais de très-grandes quantités d'acide propionique et d'acide acétique. J'ai séparé les deux acides, d'après la méthode de M. Liebig, saturation partielle avec la potasse et distillation. L'acide propionique passe le premier, et le résidu contient l'acide acétique. Avec cet acide propionique j'ai préparé les sels suivants, qui ont été analysés KOH C4H5O3, lamelles déliées; NaOH C4H5O3 -2 HO, masse amorphe séchée à l'air; Ba(OH)2 C4H5O3 + HO, cristaux du système rhombique, solubles dans 1,3 partie d'eau à 15 degrés; Ca(OH)2 C6H5O3 + HO, paillettes soyeuses; Ca(OH)2 C6H5O3 + HO, cristaux verts probablement isomorphes avec l'acétate;
Ca(OH)2 C6H5O3 + HO, cristaux verts probablement isomorphes avec l'acétate; 2 PbO C6H5O3, aiguilles. Sur quelques combinaisons de l'hydrargyrométhyle et de l'hydrargyrethyle. M. Frankland a trouvé, il y a peu de temps, que l'iodure de méthyle et l'iodure d'amyle, en présence du mercure et sous l'influence des rayons solaires, forment des cristaux dont la composition s'exprime par C2H5HgI et C10H17Hg2I, et qu'il nomme iodure d'hydrargyrométhyle et iodure d'hydrargyramyle. M. Frankland n'a pas réussi à produire une combinaison analogue avec l'iodure d'éthyle, quoiqu'on puisse présumer l'existence de cette combinaison homologue. Avant que les expériences de M. Frankland me fussent connues par
que les expériences de M. Frankland me fussent connues par les journaux, j'avais déjà obtenu l'iodure de l'hydrargyrethyle, qu'on obtient facilement d'un mélange d'iodure d'éthyle et de mercure, à la température ordinaire, sous l'influence de la lumière diffuse. Après quelque temps il se forme des cristaux dont la quantité augmente, de manière que tout le liquide se prend en masse. Les cristaux se dissolvent dans l'éther ou l'alcool bouillants et s'en séparent en lames minces, incolores et très éclatantes. Ils se subliment déjà à 100 degrés, mais ils ne fondent qu'à une température plus élevée. Ils ne se dissolvent pas
qu'à une température plus élevée. Ils ne se dissolvent pas dans l'eau, mais dans l'ammoniaque et dans une lessive de potasse, d'où on peut les faire de nouveau cristalliser sans décomposition. Par l'analyse j'ai trouvé la composition, représentée par la formule C4H5Hg2I. Par l'azotate d'argent on obtient de l'iodure d'argent et l'azotate d'hydrargyrethyle C4H5Hg2O(NO2)5 qui par l'évaporation cristallise en prismes incolores. Le chlorure de soude précipite de la solution aqueuse de ce sel le chlorure d'hydrargyrethyle C4H5Hg2Cl, qui dans ses caractères ne peut pas être distingué de l'iodure. Ces combinaisons éthylées se décomposent dans les rayons solaires, et voilà la
éthylées se décomposent dans les rayons solaires, et voilà la cause pourquoi M. Frankland ne les a pas obtenu. J'ai encore préparé le nitrate de l'hydrargyrométhyle et trouvé la composition C2H5Hg2O(NO2)5 + HO. Sur la constitution de la quinine. Malgré la grande importance de la quinine, elle est beaucoup moins connue des chimistes qu'une foule de corps qui ne présentent aucun intérêt au point de vue pratique. En effet, les chimistes ne sont d'accord ni sur la composition élémentaire, ni sur l'équivalent, ni sur la molécule de la quinine, et nous sommes encore plus loin de savoir la constitution de
nous sommes encore plus loin de savoir la constitution de cet alcaloïde. Il est donc clair, qu'avant de pouvoir composer la quinine, il faut résoudre toutes ces questions préliminaires, et je crois qu'en publiant mes expériences, je pourrai aider les chimistes qui ont l'envie de chercher la solution du problème à composer la quinine. Quant à la composition élémentaire de la quinine, on l'exprime à présent par les rapports Calculé. Trouvé. Carbone. 74, 74.3 74.1 Hydrogène 7,4 7,5 7,5 Azote. 8,6 Oxygène. 9,9 10,0 100,0 C'est une question facile à résoudre par l'analyse de la quinine pure. J'ai préparé cette
résoudre par l'analyse de la quinine pure. J'ai préparé cette base dans l'état de pureté en me servant de sulfate de quinine du commerce que j'avais obtenu par M. Merck dans un état extrêmement pur, et que j'ai purifié par des cristallisations réitérées. L'analyse de la quinine, séchée à 110 degrés, qui fut exécutée avec de l'oxyde de cuivre et de gaz oxygène, m'a donné le rapport C20 H24 N2 O2 ou, en centièmes De plus, cette formule se trouve confirmée par les analyses de plusieurs combinaisons. Nitrate de quinine. Le sulfate de quinine précipité avec le nitrate de baryum