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strontium, calcium. Que dans la 2e il place d'abord le magnésium, puis lythium, l'aluminium, le glucinium et le zirconium. Rien n'indique ce qui a pu déterminer ce changement. Après les oxydes, M. D. étudie les chlorures, bromures, et dans l'ordre qu'il a adopté pour les métalloïdes; ensuite s'occupe des sels, et parle successivement de leurs compositions, de leurs propriétés physiques et chimiques, de leur état naturel et de leur préparation; puis des hydrates, et ensuite des caractères génériques des sels, en prenant l'acide ou la base du genre. Après ces détails généraux, M. D. commence l'histoire particulière de chaque métal,
détails généraux, M. D. commence l'histoire particulière de chaque métal, dont il étudie les combinaisons avec l'oxygène, le chlore, le brome, l'iode, le fluor, le soufre, le sélénium, l'arsenic, le bore, le carbone et ensuite les sels. Le dernier livre de ce volume est consacré à des applications: l'extraction de la potasse, du potassium, l'exploitation du sel marin, la fabrication de la soude, artificielle et de la pose caustique, des bicarbonates de potasse et de soude; l'histoire des argiles, la fabrication des aluns, de la chaux et mortiers, du plâtre, du verre, des poteries, la peinture, la dorure sur porcelaine,
du verre, des poteries, la peinture, la dorure sur porcelaine, émail, verre et faïence; l'exploitation du nitre et des nitrières, la fabrication de la poudre à canon et du chlorure de chaux. On voit tout de suite quel doit être l'intérêt de cette partie de l'ouvrage, dans laquelle on doit distinguer particulièrement articles étendus sur les mortiers, le verre et les poteries, qui contiennent une foule de détails intéressants et de vues théoriques remarquables; cependant, tout en trouvant utile l'application de la théorie atomique à toutes les opérations des arts, nous croyons que toutes celles qu'en a faites M. D.
nous croyons que toutes celles qu'en a faites M. D. dans ces articles ne sont pas également justifiées par les faits, et qu'il a peut-être donné un peu trop d'étendue à ces idées. Un article fort remarquable aussi est celui de l'exploitation du nitre, M. D. y discute avec une grande impartialité les opinions relatives à la formation de l'acide nitrique, et présente à ce sujet des vues nouvelles que l'expérience justifiera peut-être bientôt, et qui prouveraient que les idées qui ont été mises sur cette importante opération, étaient trop exclusives : calcul simple de la quantité de matières animales
exclusives : calcul simple de la quantité de matières animales nécessaires pour la formation de l'acide nitrique dans un terrain nitrifié, attache une attention particulière en attendant que l'expérience nous décide. SUR UN PROCÉDÉ ÉLECTRO-CHIMIQUE POUR RETIRER LE MANGANÈSE ET LE PLOMB DES DISSOLUTIONS DANS LESQUELLES ILS SE TROUVENT ; par M. BECQUEREL. Lu à l'Académie des Sciences le 3 mai 1830. (Annales de chimie et de physique, avril 1830.) L'électricité, comme on va le voir, peut servir de réactif très-sensible, non-seulement pour découvrir la présence du manganèse et du plomb dans les dissolutions, mais encore pour les en retirer
plomb dans les dissolutions, mais encore pour les en retirer avec facilité au point de n'en laisser aucune trace, et sans craindre qu'ils n'entraînent avec eux d'autres métaux. On prend un bocal A, A', dans lequel on verse une dissolution de nitrate de cuivre; puis on plonge dedans un tube 1 rempli dans la partie inférieure d'argile légèrement humide d'une dissolution d'acétate de soude, et l'on verse dans sa partie supérieure une dissolution d'acétate de fer. Une lame de platine cc', qui communique avec le pôle positif d'une pile, une petite tension (formée, par exemple, d'un seul couple), plonge dans
petite tension (formée, par exemple, d'un seul couple), plonge dans l'acétate, et une autre lame de cuivre dd' en communication avec le pôle négatif, plonge dans le nitrate. Dès l'instant que l'appareil commence à fonctionner, comme le nitrate enivre se décompose avec facilité, sous l'influence de fortes électriques très-faibles, le cuivre se réduit sur la lame même métal, tandis que l'oxygène et l'acide nitrique sont transportés dans l'autre tube, où l'oxygène se dégage en partie tandis que l'acide nitrique décompose l'acétate de fer en combinant avec le métal, et chassant l'acide acétique. L'action de cette pile étant trop faible pour
l'acide acétique. L'action de cette pile étant trop faible pour décomposer par elle-même l'acétate, et déterminer le transport de l'oxyde de fer au pôle négatif, il en résulte que tous les produits qui se forment restent dans le tube. La surface de la lame de platine conserve le brillant qu'elle avait avant l'expérience. Vient-on à ajouter à la dissolution de l'acétate de fer, une seule goutte d'acétate de manganèse qui ne renferme qu'un millième de gramme ce sel, et même moins ; la lame de platine, qui est le pôle positif, prend sur-le-champ une teinte légère de couleur de brûlé.
positif, prend sur-le-champ une teinte légère de couleur de brûlé. Augmente-t-on la quantité d'acétate de manganèse, la couleur devient de plus en plus foncée, puis tout-à-fait noire. Cette réaction se produit tant qu'il y a du manganèse dans l'acétate de fer; la substance qui colore ainsi la lame de platine est le péroxide de manganèse. On parvient au même résultat avec une pile ordinaire : on verse dans une capsule de porcelaine la dissolution d'acétate de fer et de manganèse, et l'on plonge dedans deux lames de platine, en communication chacune avec l'un des pôles de la pile. Il y
chacune avec l'un des pôles de la pile. Il y a aussitôt décomposition de l'eau et dégagement de gaz ; l'oxygène, en se rendant au pôle positif, forme l'oxyde de manganèse, qui abandonne alors l'acide acétique et se dépose comme précédemment, sur la lame positive de platine. On voit maintenant pourquoi le nitrate de cuivre était nécessaire dans l'emploi de la pile à petite tension : l'eau n'étant pas décomposée, il fallait se procurer de l'oxygène et un acide plus fort que l'acide acétique; la décomposition facile du nitrate de cuivre fournit l'un et l'autre. Le sulfate et le nitrate
cuivre fournit l'un et l'autre. Le sulfate et le nitrate de manganèse conduisent au même résultat que l'acétate, parce que l'oxyde de manganèse est insoluble dans les acides sulfurique et nitrique; mais les expériences rapportées dans ce mémoire ont été faites particulièrement sur l'acétate. Quels que soient les métaux combinés avec le manganèse, on parvient aisément à en séparer ce dernier. Je citerai, entre autres, le manganèse et le zinc, dont la séparation est difficile par les voies ordinaires de la chimie. La séparation du plomb et des autres métaux exige quelque édification quel que soit le procédé que j'ai
exige quelque édification quel que soit le procédé que j'ai indiqué précédemment, lequel consiste à remplir une capsule de la dissolution des acétates, à plonger dedans deux lames de platine, en communication l'une avec les pôles d'une pile ordinaire. Quand il s'agit du plomb, cette disposition ne peut être adoptée, attendu que l'oxyde se réduisant facilement, le métal se porte aussitôt sur la lame négative de platine, ainsi que les autres bases qui se trouvent dans la dissolution. Avec les piles à petite tension et l'appareil indiqué dans la figure, on n'éprouve pas le même inconvénient; le plomb se comporte
on n'éprouve pas le même inconvénient; le plomb se comporte alors comme le manganèse, c'est-à-dire qu'il se l'oxyde et se dépose sur la lame positive de platine. Ordinairement, la pellicule de péroxide est noire et cristalline; en la rayant, la couleur puce réapparaît. Mais comme les piles à petite tension n'agissent que lentement, si l'on veut se servir d'une pile ordinaire, il faut disposer les choses de manière à ce que l'oxyde de plomb ne puisse être transporté au pôle négatif, où la réduction du métal s'opérerait; on y parvient en se servant du même appareil que l'on fait fonctionner
en se servant du même appareil que l'on fait fonctionner avec une pile voltaïque ordinaire. Par ce moyen, on rend sensibles non seulement les plus petites parties du plomb qui se trouvent dans la dissolution, mais encore on les en retire toutes, sans que les réactifs chimiques les plus sensibles, l'hydro-sulfate l'ammoniaque, par exemple, puissent en faire reconnaître des traces quand l'opération est terminée. 235. SUR QUELQUES COMBINAISONS DE L'HYDROGÈNE; par M. MAGNUS. (Annalen der Physik und Chemie; vol. 17, cah.) On a cru à tort, dit M. Magnus, que l'hydrogène ne peut exister sans forme solide dans la combinaison
l'hydrogène ne peut exister sans forme solide dans la combinaison avec le tellure. Il s'est convaincu, par différentes expériences faites avec ce métal, que le corps qui se précipite en soumettant le tellure à l'action de la pile électrique, n'est que du métal pur, sans aucune combinaison d'hydrogène. L'auteur plaça le tellure avec l'eau dans laquelle il se précipitera, moyennant la pile électrique, dans un tube courbé et qui était fermé à l'une de ses extrémités; il remplit ce tube d'eau distillée et l'y renversa, de telle sorte que tout le marc du corps resta dans la partie recourbée, qui
le marc du corps resta dans la partie recourbée, qui fut ensuite repliée avec de l'hydrogène, avec la précaution de faire rester le tellure avec le peu d'eau qui y adhérait dans la partie recourbée; il marqua avec soin la hauteur de l'eau, et dégagea le tellure de son eau adhérente en le chauffant légèrement. Si cette opération avait déjà produit une certaine decomposition du corps que l'on devait examiner, il se serait dégagé l'hydrogène; et après le refroidissement, l'eau n'aurait plus atteint sa première hauteur; or, cette hauteur ayant été un peu plus considérable après l'opération, il est clair
été un peu plus considérable après l'opération, il est clair qu'il n'y eut au cours de cette opération, aucun dégagement d'hydrogène. Le tellure fut ensuite chauffé jusqu'à la fusion et tout-à-fait sublimé; mais même par cette opération il n'y eut point encore de dégagement d'hydrogène car l'eau monta à la première hauteur. On avait employé 0,015 grammes de tellure; si ce corps avait été à l'état d'hydrure, n'eût-il contenu que 0,5 % d'hydrogène == 0,00007 grammes, un centimètre cube de gaz se serait dégagé, et cette quantité n'aurait pu échapper à l'observation, puisque le tube dont on s'était servi n'avait
à l'observation, puisque le tube dont on s'était servi n'avait environ qu'un centimètre de diamètre. Il suit de là que ce corps ne contient ni hydrogène ni oxygène, puisque dans l'un de ces cas la quantité de l'hydrogène aurait dû augmenter, et diminuer dans l'autre; il n'est donc autre chose que du tellure métallique, mais tellement divisé pendant la précipitation, qu'il paraît brun, et sans aucun éclat métallique; il paraît donc que c'est la couleur propre à ce métal. Il y a de plus remarquable, c'est que le tellure, en se précipitant, produit à la fois une décomposition et une
se précipitant, produit à la fois une décomposition et une formation d'eau. Il est très-probable que ce corps forme par l'action du pôle négatif un hydrure de tellure, mais que ce corps est imposé et précipité par l'oxygène qui se dégage du pôle positif. L'auteur rapporte des faits entièrement analogues pour le fer et le sélénium. M. Magnus trouva encore, par le même procédé, quelques traces de l'hydrogène dans le corps brun qui se forme en antimoine à l'égard du pôle négatif; il présume que le gaz hydrogène arsenié est insoluble dans l'eau, et ne peut pas être décomposé par
insoluble dans l'eau, et ne peut pas être décomposé par l'oxygène. WEB. RÉPONSE À LA QUESTION : LE CHLORE, L'IODE ET PLUSIEURS AUTRES MÉTALLOÏDES SONT-ILS DES SUBSTANCES ACIDIFIABLES ET SOLFATABLES COMME L'OXIGÈNE; par de BONSDORFF. (Annalen der Physik und Chemie; sept. 1819.) La grande ressemblance que présente le chlore avec l'oxygène, non-seulement à cause de l'ignition et des autres rapports de sa combinaison avec les autres substances, mais aussi à cause de la nature de ses combinaisons avec les métalloïdes et métaux électro-négatifs, possédant, sous plus d'un rapport, caractères d'un acide, fit penser à l'auteur que ces combinaisons devraient former
acide, fit penser à l'auteur que ces combinaisons devraient former des sels, et que les bases de ces sels, s'il en existe, ne devraient être que les combinaisons mêmes élémentaires avec des métaux électro-positifs. En se rappelant les sels doubles de muriate de platine et des autres halogènes ou plutôt les chlorides de ces substances, il était bien naturel qu'on pourrait prendre le chloride de platine pour le muriate, et les autres chlorides nommés pour bases. Et il était semblable aussi que les chlorures des autres métaux électro-négatifs, comme ceux des métalloïdes, pourraient se combiner avec les chlorides des métaux
des métalloïdes, pourraient se combiner avec les chlorides des métaux électro-positifs. M. B. commença ses expériences avec le perchlorure de mercure, convenable parce qu'il se dissout dans l'eau sans se composer, et que dans cet état, il réagit, comme un acide; c'est-à-dire, qu'il rougit le papier de tournesol. La couleur bleue se rétablissait tout de suite après y avoir ajouté un cride d'un métal électro-positif. Cette expérience est plus dynamique, quand, au lieu du papier de tournesol, on se sert d'une teinture. Cette teinture de tournesol est rougie quand on la jette dans une dissolution de chloride de mercure, mais
la jette dans une dissolution de chloride de mercure, mais sa couleur revient aussitôt par l'addition d'une dissolution de chlorures du potassium, sodium, lithium, baryum, strontium, calcium, magnésium, yttrium, cerium, manganèse, cobalt et nickel. Les chlorides de zinc, de cadmium, de fer et de plomb excèpent la même réaction, mais pas si parfaitement distincte. A partir de cette observation, M. B. se proposa de combiner ces chlorides avec le chloride de mercure, d'avoir ces combinaisons cristallisées, et de produire plusieurs degrés de saturation avec quelques-uns d'entre eux. Il prenait une dissolution aqueuse, concentrée et froide, des chlorides des métaux électro-positifs,
dissolution aqueuse, concentrée et froide, des chlorides des métaux électro-positifs, et la traitait par le chloride de mercure pulvérisé, en la remuant souvent jusqu'à ce qu'il ne s'en dissolvît plus rien. La dissolution filtrée et épaisse était évaporée, ou à la température ordinaire d'une étape chauffée, ou, ce qui était le plus souvent préférable pour obtenir une cristallisation régulière, en plaçant la dissolution sous cloche avec de l'acide sulfurique. Les sels obtenus furent analysés d'une manière très-simple en volatilisant d'abord l'eau de cristallisation, et puis, par chaleur plus forte, le chloride de mercure, et dissolvant ensuite l'autre chloride formant le
chloride de mercure, et dissolvant ensuite l'autre chloride formant le résidu. M. B. donne au chloride de mercure le nom d’Acidum Chlorum Hydrargyricum, et à la classe de ses sels celui de Chlorohydrargyrites. Dans le nom des bases, le chlore n'est pas nommé comme faisant partie constituante, parce qu'il est clair de même que le principe électro-négatif de la base est le même que celui de l’acide; on indique par conséquent la base par l’jectif du radical. Ainsi, il est plus convenable de dire: Chlorum Hydrargyrum ferrum, que Chlorohydrargyrites Chloridum ferrum, ou Chlorum ferrum. Chlorum Hydrargyrum Kalicum. Parmi les chlorides
ferrum, ou Chlorum ferrum. Chlorum Hydrargyrum Kalicum. Parmi les chlorides étrangers, celui du kalium possède la propriété de se combiner en proportions avec le chloride de mercure, ce qui n'a pas, à ce qu’il paraît, avec les autres. Mélanger une dissolution concentrée de chloride de kalium avec du chloride de mercure pulvérisé, ce dernier se dissout en même temps et en grande quantité; mais bientôt sa liqueur commence à se prendre en masse, représentant des cristaux aciculaires, et il ne se dissout plus de chloride de mercure, excepté qu’on y ajoute encore un peu d'eau, ou qu’on chauffe le liquide.
ajoute encore un peu d'eau, ou qu’on chauffe le liquide. Après le refroidissement, la dissolution forme une pâte tenace, de l’aspect de l’asbeste en aiguilles blanches effilées. Pour analyser ce sel, M. B. prit ces aiguilles cristallines, les dessécha en les comprimant entre deux feuilles de papier, jusqu’à ce qu’elles ne lui communiquassent plus d’humidité. 100 grammes qu’on employait pour l’expérience donnèrent, après filtre, le résultat suivant : Contenant en chlore. Rapport calculé. Chloride de mercure 83,10 à 53 83,17 Chloride de kalium 11,31 5,38 11,35 à 5,56 5,48 Il suit de ces résultats que le chloride de mercure renferme
suit de ces résultats que le chloride de mercure renferme autant de chlore que le chloride de kalium, par conséquent la formule correspondant aux rapports calculés sera la suivante ; 2 KCl + 4 HgCl2 + 4 A q. Ce sel est facilement soluble dans l'eau ; mais cette solubilité dépend beaucoup de la température, de sorte qu’une dissolution de 18° toute liquide, se remplit de cristaux à 15°. Les cristaux obtenus dans un tube de verre fermé hermétiquement, et à basse température, avaient une forme rhombo-prismatique, leurs angles étaient de 112° et 78°. La seconde combinaison de ces mêmes
de 112° et 78°. La seconde combinaison de ces mêmes chlorides est obtenue chauffant doucement, à peu près à + 30°, avec dissolution de chloride de kalium à froid, et qui, dans cet état, ne disout que difficilement une plus grande quantité de chloride de mercure; en y verse encore quelques gouttes d'eau, et en le rechauffant toujours, on ajoute le chloride de mercure; on filtre quand il ne se dissout plus, sur un filtre chauffé, et on le laisse à une température ordinaire pour refroidir. La première partie qui cristallise a ordinairement la forme de l’asbeste, le reste du
cristallise a ordinairement la forme de l’asbeste, le reste du liquide séparé et exposé à une cristallisation spontanée donne des aiguilles moins minces et regroupées en étoiles. Ces dernières, traitées comme les cristaux de la première combinaison pour les sécher, ont donné : Contenant en chlore. Rapport calculé Chloride de mercure 75,24 19,49 74,50 Chloride de kalium 20,97 20,38 Eau 3,79 4,92 Ainsi, la partie électro-négative de ce sel contient deux fois autant de chlore que la partie électro-positive, et la formule d’après cela, serait : K Cl + 2 HgCl2 + 2 A q. Quand on salure une dissolution
HgCl2 + 2 A q. Quand on salure une dissolution de chloride de potassium comme celle pour la préparation du sel décrite, par le chloride de mercure, qu’on la mélange ensuite avec une dissolution d’une pareille quantité de chloride de potassium, et qu’on la laisse à une évaporation spontanée dans une étuve, on obtient de beaux prismes droits rhombiques. Le chloride de kalium ajouté en excès, commence aussi se déposer sous forme cristalline, mais ordinairement plus tard ; on le distingue aisément de l’autre sel par sa couleur et sa forme cristalline. Les cristaux du sel double qu’on a obtenu
forme cristalline. Les cristaux du sel double qu’on a obtenu ne s'altèrent pas exposés à l’air; ils contiennent : Contenant en chlore. Rapport calculé Chloride de mercure 61,31 15,88 62,05 Chloride de kalium 33,73 76,00 38,87 Eau 4,96 4,08 Et sa formule est : K Cl + HgCl2 + A q. Si l’eau, comme cela est probable, entre pour deux atômes dans l’autre combinaison décrite, il se manifeste ici ce rapport remarquable, que le nombre des atômes de l’eau dans tous les trois sels est également grand que celui du chloride de mercure ces trois sels se dissolvent aussi lentement
chloride de mercure ces trois sels se dissolvent aussi lentement dans l'alcool. En i décomposant par la chaleur, ils retiennent le chloride de mercure bien opiniâtrement, principalement les dernières parties de ce sel. Cette propriété qui se manifeste beaucoup moins dans les autres sels, prouve combien le chloride du métal le plus électro-positif est retenu par le chloride de mercure, et, par conséquent, que le chloride de kalium peut être considéré comme la plus forte base pour les acides chloridiques; de même que l’oxyde de ce métal est aussi la base la plus puissante pour les acides oxygénés. Le chloride
base la plus puissante pour les acides oxygénés. Le chloride décrit peut aussi prendre jusqu’à 4 atômes de chloride électro-négatif, pendant que la plupart des autres ne se réunissent qu’avec un ou deux. Cependant, M. B. parle plus tard d’une combinaison avec 5 atômes de ce chloride, mais comme d’une exception. Chlorum Hydrargyrum Naticum. On n’en obtient qu’en une très proportion, il cristallise en prismes inaltérables à l’air. La formule serait : Na Cl + 2 Hg Cl + 4 A q. Chlorum Hydrargyrum Lithicum. Il donne des cristaux aciculaires, dont une partie est déliquescente, mais une autre partie restant
dont une partie est déliquescente, mais une autre partie restant dure au contact de l’air. Ce qui ferait supposer qu’il y a plusieurs combinaisons en différentes proportions. Chlorum Hydrargyrum Baricum. Il cristallise en prisme obliques, ou en feuillets groupés imitant le prehnite, et aussi en petits cristaux, en forme de tablette, qui semblent être des prismes rhombiques obliques. La formule la plus vraisemblable sera : Ba Cl + 2 Hg Cl2 + A q. Chlorum Hydrargyrum Stronticum. Il cristallise en prismes faciles à dissoudre et non altérables à l’air atmosphérique. Chlorum Hydrargyrum Calicum. Il se forme au moins deux combinaisons.
Chlorum Hydrargyrum Calicum. Il se forme au moins deux combinaisons. Évaporé sous la cloche, il se forme d'abord un liquide qui présente quelquefois des octaèdres réguliers; quelquefois le si, et même plus souvent, des tétraèdres. Quand on fait réoidir cette liqueur séparée des cristaux formés, il cristallise prismes aciculaires, et en l'exposant à une température de 0° ou dessous, on obtient une masse solide fibreuse. La souffleté de nouveau jusqu'à +30°, il se produit ensuite un sel tôt en prismes hexagonaux et grands, et tantôt aplatis, quelquefois aussi en tables rhombiques. Le chlorure de mer-ire renferme cinq fois autant de
rhombiques. Le chlorure de mer-ire renferme cinq fois autant de chlore que le chlorure de calcaire ; aussi la formule sera : Ca Cl2 + 5 HgCl2 + 8 A q. — L'autre combinaison du sel en question, et qui cristallise prismes hexagonaux, ou en tables rhombiques, est déliquent à l'air. Ce sel, sous la cloche et sur de l'acide sulfurique concentré, s'effrit et perd l'eau de cristallisation. Sa formule est : Mg Cl2 + 2 Hg Cl2 + 6 A q. — Chloro-Hydrargyrum Magnesicum. Il se forme deux combinaisons particulières; l'une en grandes lames croisées, l'autre en prismes rhombiques
particulières; l'une en grandes lames croisées, l'autre en prismes rhombiques très bas. La formule est : Mg Cl2 / 3 Cl2 + 5 A q. — L'autre combinaison cristallise en prismes. Ce sel est très-déliquent concentré. La formule sera : Mg Cl2 + H Cl2 + 6 A q. — Chlor Hydrargyrum Beryllium. Cristallise en prismes rhombiques. -Chloro-Hydrargyrum Yttricum. Donne des cristaux cubiques. -Chloro-Hydrargyrum Cesium. Forme aussi des cristaux cubiques. Inaltérable à l'air. — Chloro-Hydrargyrum Manganicum, la formule est: Mn Cl2 + HgCl2 + 4 Aq. — Chloro-Hydrargyrum Zincicum. Il cristallise en aiguilles prismatiques et est très déliquent. — Chloro-Hydrargyrum
cristallise en aiguilles prismatiques et est très déliquent. — Chloro-Hydrargyrum Ferrum. La formule est Fe Cl2 + Hg Cl2 + 4 A q. — Chloro-Hydrargyrum Cobalticum. Il cristallise en prismes d'un rouge-bleuâtre, isomorphes avec les sels de manganèse et de fer. Il est déliquent à l'air ou d'un air. = Chloro-Hydrargyrum Nickelicum. Ce sont de petits cristaux tétraédriques et déliquets. — Chloro-Hydrargyrum Cupricum. — Il donne des aiguilles prismatiques ou des faisceaux, qui ne s'altèrent pas si vite à l'air. Le chlorure de plomb ne semble pas former de combinaison. Chloro-Platinates. Le chlorure de platine réagit comme un acide sur