jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
multiplie par l'inverse du poids de l'équivalent qu'il appelle coefficient de réaction), et on IDENTIFICATION OU RADJOLIUX POSITIFS COEFFICIENTS D'ÉQUIVALENTS OU RADJOLAUX NÉGATIFS chlorure Hydrates. 0,992 Potassium. 0,0435 Calcium. 0,0364 Magnésium. 0,0822 Aluminium. 0,1107 Fer (féru.s). 0,0358 IONS OU ANIONS POIDES COEFFICIENTS D'ÉQUIVALENTS Chlore. 0,0822 Bromure. 0,025 Iode. 0,0333 Anhydre carbonique (HCO3). 0,0164 Acide sulfurique (H2SO4). 0,0208 Acide nitrique (HNO3). 0,041 a la quantité en réaction (reacting value) une vérification importante peut se faire dès lors immédiatement, c'est que la somme des quantités en réaction des ions positifs doit égaler celle des négatifs. Stabler représente ces quantités par le symbole
celle des négatifs. Stabler représente ces quantités par le symbole r en avant de la désignation de l'ion. (rCl, rNa, rSO4, etc.). Il évalue l'erreur d'une analyse par l'expression ,= 100 – l'p + r,i où rp est la somme des quantités en réaction des ions positifs, le fer et l'aluminium (dont les oxydes sont surtout à l'état colloïdal) non comptés, et r-, la, somme analogue pour les ions négatifs si l'erreur est trouvée > 5, c'est qu'il y a une faute d'analyse ou de calcul, à moins que l'abondance de fer, alumine ou autre radical positif omis n'explique ce
de fer, alumine ou autre radical positif omis n'explique ce chiffre élevé (alors négatif), ou que ce soit la présence de silicates (chiffre alors positif). La somme des quantités en réaction donne la concentration en équivalents (milligrammes d'hydrogène), appelée concentration value, et si on prend les pourcentages de chaque élément ou radical par rapport à cette somme on a la formule caractéristique de l'eau. Cette formule met bien en évidence la teneur plus ou moins élevée d'une eau en tel ou tel corps elle permet de reconnaître deux eaux de même origine (elles ont des formules très similaires, bien que
même origine (elles ont des formules très similaires, bien que les poids des éléments puissent Le tableau ci-dessus de Stabler donne les coefficients de réaction pour les principaux éléments, positifs et négatifs. être très différents); enfin elle permet de comparer la composition d'une eau à celle des terrains dont elle sort et rend par suite des services signalés en géologie. Ainsi, en comparant les formules caractéristiques de l'eau de mer et de l'eau du Grand Lac Salé prises déjà comme exemples, on voit que ces deux formules se ressemblent beaucoup (il y a seulement un peu plus de Ca, de
(il y a seulement un peu plus de Ca, de Mg et de SO4 dans l'eau de mer et un peu moins de Na et de K), et on peut en conclure la même origine marine des deux eaux on voit au contraire la différence avec une eau douce comme celle du lac Champlain. Voir le tableau ci-après. Classification des eaux d'après Palmer salinité et alcalinité. Ensuite, Palmer cherche à aller plus loin et il met en évidence deux propriétés des eaux. La première qu'il appelle salinité est mesurée par le double de la somme des radicaux des acides forts,
le double de la somme des radicaux des acides forts, Cl, SO4 et N2O5, somme qui est balancée par un nombre égal d'équivalents basiques ceux-ci peuvent être entièrement des alcalis, Na+, K et Li, et alors Palmer appelle salinité primaire celle qui correspond à ces alcalis si les acides surpassent les alcalis, leur combinaison avec les terres, Ca, Mg et Fe (féru.s) donne la salinité secondaire enfin s'il restait encore des acides forts en. excès, cet excès formerait (avec H) la salinité tertiaire ou acidité. Si, au contraire, les alcalis surpassent les acides forts, leur excès donne l'alcalinité primaire (ou
surpassent les acides forts, leur excès donne l'alcalinité primaire (ou permanente), c'est-à-dire les carbonates et bicarbonates alcalins; enfin les acides carboniques et bicarboniques liés aux terres non combinés aux acides forts donnent l'alcalinité secondaire (ou temporaire). Pour mieux préciser, si a, b, d sont les pourcentages respectifs des quantités en réaction des alcalis, des terres et des acides forts, les eaux se répartiront en 5 classes indiquées ci-dessous, avec le mode de calcul des salinités et alcalinités correspondantes 1ère classe • Salinité primaire = 2 d. Alcalinité primaire = 2 (a d). 2e classe Salinité primaire = 2d – 2a.
(a d). 2e classe Salinité primaire = 2d – 2a. d = a Alcalinité secondaire = 2 b. 3e classe [ Salinité primaire = 2 a. d>a a ] Salinité secondaire = 2{d– n). d<a+.b Alcalinité secondaire = 2 [6 – {d – «)]. 4e classe Salinité primaire = 2 a. d~a-{-b Salinité secondaire = 6. 5e classe Salinité primaire = a. d > a b Salinité secondaire = 26. (Eaux acides) Salinité tertiaire ou acidité = 2(xl– a-^b). Ainsi l'eau de mer (analyse ci-dessus) rentre dans la 5e classe et donne Alcalis (a). 39,31 Terres (b) 10,69 Acides forts
et donne Alcalis (a). 39,31 Terres (b) 10,69 Acides forts (d) 49,84 Acides faibles (/') 0,16 100 d'où on tire Salinité primaire (2 a) 78,6 Salinité secondaire 2(6 – /') 21.1 Alcalinité secondaire (2 ,) 0,3 (Pas d'acidité, ni d'alcalinité primaire.) Voici encore l'exemple du lac Champlain, qui est de 1ère classe Alcalis (a) 10,86 Terres («). 39,14 Acides forts (d) 7,70 Acides faibles (/) 42,30 % d'où on tire Salinité primaire [ici] 15,4 Alcalinité primaire [2 {a – il] 6,3 Alcalinité secondaire (2 b) 7S,3 (Pas de salinité secondaire, ni d'acidité.) Palmer montre d'après un grand nombre d'analyses ainsi
ni d'acidité.) Palmer montre d'après un grand nombre d'analyses ainsi faites que les eaux provenant des rochers cristallines et feldspathiques sont caractérisées par une faible concentration, une forte alcalinité primaire et une quantité notable de silice 2° que celles des terrains sédimentaires, notamment des régions où le calcaire abonde, se reconnaissent par leur alcalinité secondaire; 3° l'eau de mer et ses semblables n'ont guère que de la salinité (sans alcalinité ou du moins avec une alcalinité très faible). Il est facile aussi de suivre ainsi les changements de composition que subit un fleuve dans son cours c'est ce que fait
subit un fleuve dans son cours c'est ce que fait encore Palmer pour le Mississipi (c'est surtout le Missouri qui modifie la composition en faisant passer la salinité primaire de 12,1 à Minneapolis, à 19,9 à New Orleans, la salinité secondaire de 0,6 à 11,3, et par contre l'alcalinité secondaire de 87,3 à 68,8) et le Saint-Laurent (celui-ci se modifie en sens inverse la salinité primaire passe de 11,4 à Ogdensburg à 9,6 à la pointe des Cascades, en face Vaudreuil; la salinité secondaire de 7,5 à 0, l'alcalinité secondaire de 81,1 à 89,7, enfin l'alcalinité primaire qui n'existait pas
de 81,1 à 89,7, enfin l'alcalinité primaire qui n'existait pas se révèle au second point à 0,7 %). Bref, une analyse de Palmer donne après les éléments en milligrammes par litre (parts per million) les quantités en réaction de ces éléments (en milligrammes par litre) et leur somme qui est la concentration en équivalents, puis la formule caractéristique qui est le pourcentage des quantités en réaction, puis leur groupement en alcalis, terres, hydrogène (en cas d'eaux acides), acides forts et acides faibles, enfin les propriétés, c'est-à-dire les salinités (primaire, secondaire et tertiaire) et les alcalinités (primaire et secondaire), ces deux
et tertiaire) et les alcalinités (primaire et secondaire), ces deux dernières étant aussi des pourcentages. Cela est fort bien sans doute, mais un peu compliqué. Applications à l'industrie. On sait que pour l'usage industriel il faut souvent corriger l'eau trop dure, et qu'on emploie généralement pour cela le lait de chaux (vis-à-vis des bicarbonates terreux) et le carbonate de soude [vis-à-vis des sulfates]. On ne peut pas, bien entendu, débarrasser complètement l'eau de ses sels incrustants, et on estime qu'on a atteint le but quand il ne reste plus que 5 milligr. de Ca et 3 milligr. de Mg par
5 milligr. de Ca et 3 milligr. de Mg par litre (ce qu'on voit aussi quand 50 centimètres cubes ne se colorent plus du tout ou que très faiblement par la solution de phénolphtaléine). Pour déterminer les quantités de réactifs, le meilleur est d'essayer les réactions dans le laboratoire, en dosant la chaux et le sel de soude employés. Mais l'analyse peut aussi donner des valeurs assez exactes. Ce sont les suivantes 1° Chaux (en grammes par mètre cube d'eau, le chaux employée tenant 90 de CaO) avec les quantités en réaction 31,2 [Fe + Al + Mg + +
en réaction 31,2 [Fe + Al + Mg + + (HCO3) + 0,04 (CO2)] avec les poids réels 1,117 Fe + 3,456 Al + 2,868 Mg + 3,96 H + 0,511 (HCO3) + 1,416 (CO2). On sait aussi que l'eau dure consomme inutilement une grande quantité de savon. Pour calculer cette quantité, on admet que le savon est un stéarate de Na (savoir NaC18H35O3) et qu'il est décomposé par le fer, l'alumine, la chaux, la magnésie et l'hydrogène des acides libres (s'il y a lieu), suivant les formules telles que CaCO3 + 2 NaCl8H35O3 = Ca(C2H4O2)2 + Na2SO4. On a
CaCO3 + 2 NaCl8H35O3 = Ca(C2H4O2)2 + Na2SO4. On a alors un poids de savon donné par 18,3 Ca + 25,5 Mg + K etc., etc. (en s'en tenant aux deux principaux éléments). Lorsqu'il y a beaucoup de sulfates, on a souvent intérêt à remplacer le Na2CO3 par le BaCO3, le baryum ne restant pas en solution comme le sodium. 2° Carbonate de soude (en grammes par 18 d'eau, le sel tenant 95 de Na2CO3) avec les quantités en réaction 55,8 [Fe + Al + Ca + Mg + H – (CO3) – (HCO3)] avec les poids réels 2,004Fe +
– (CO3) – (HCO3)] avec les poids réels 2,004Fe + 16,18 Al + 2,784Ca + 4,584 Mg + 55,8H – 1,86 (CO3) – 0,916 (HCO3). Dans une première approximation, on peut négliger le fer, l'alumine et l'hydrogène qui sont rares et en très petites quantités. Il va sans dire qu'une valeur négative pour la formule (20) veut dire simplement qu'il n'y a pas besoin de carbonate de soude. Pour l'alimentation des chaudières, l'eau se juge d'ailleurs suivant qu'elle présente plus ou moins les trois inconvénients suivants 1° Mousse et entraînement d'eau (foaming and priming). Les causes n'en sont pas très
d'eau (foaming and priming). Les causes n'en sont pas très bien connues; mais il est certain que ces inconvénients ne se reproduisent pas ou que fort peu avec des eaux peu minéralisées, tandis que toute substance étrangère soit en suspension, soit en solution, les augmente. Comme dans les chaudières, les impuretés se concentrent, il arrive un moment où la tendance à la mousse devient trop grande et il faut alors extraire une partie de l'eau de la chaudière et la remplacer par de la nouvelle. Dans l'impossibilité où l'on est de tenir compte des autres substances (lesquelles sont d'ailleurs en
de tenir compte des autres substances (lesquelles sont d'ailleurs en proportion relativement faible dans l'eau concentrée d'une chaudière), on admet que la tendance à la mousse et à l'entraînement d'eau est proportionnelle aux sels alcalins, c'est-à-dire aux solides dissous non incrustants, et comme ils sont représentés très approximativement par /=2,7 Na + 2K– 62 r Na -4-78/-K, cette expression est appelée le coefficient de mousse. Ce qui intéresse le plus l'industriel, c'est le temps (nombre d'heures) que sa chaudière peut fonctionner sans danger ce temps est donné par l'expression – 1 J, où a est la capacité de la chaudière,
1 J, où a est la capacité de la chaudière, b la quantité d'eau qui y entre par heure, et c une constante qui représente en milligrammes par litre la concentration des sels qui donnerait une trop forte mousse dans le type de bouillons considéré ainsi c est de 2.500 à 3.500 pour les locomotives, 4.000 à 5.000 pour bouillons Stirling, 5 à 7.000 pour bouillons tubulaires modernes (tels Babcock et Wilcox ou Heine), 8 à 10.000 pour bouillons tubulaires horizontaux à retour de flamme, enfin 17.000 pour bouillons anciens à 2 corps. C'est donc la locomotive qui est la
à 2 corps. C'est donc la locomotive qui est la plus exposée au danger en question, et on peut dire qu'une eau est bonne sous ce rapport si elle fait le service d'une semaine dans une locomotive (alors /<60); si la locomotive ne peut marcher, même deux jours sans changer l'eau, celle-ci est sujette à la mousse (/>200); enfin si elle marche plus de deux, mais moins de sept jours, on a une qualité intermédiaire (semi-foaming) (60< C < 200). 2° Corrosion. L'effet de corrosion d'une eau sur le métal des chaudières est mesuré par le nombre d'équivalents d'hydrogène qui
des chaudières est mesuré par le nombre d'équivalents d'hydrogène qui se dégagent et sont remplacés par autant du métal. Or, certains éléments donnent des réactions produisant de l'hydrogène, telles que 2 Al + 3 H2O = Al2O3 + 6 H Fe + H2O = Fe2O3 Mg + H2O = MgO + 2 H. SiO2 + H2O = SiO2 + 2 H. tandis qu'en revanche dans les conditions des chaudières, les carbonates et bicarbonates reprennent de l'hydrogène. H + HCO3 = H2O + CO3-. 2H + CO3 = H2O + CO3. Il en résulte que l'on peut prendre pour coefficient de
Il en résulte que l'on peut prendre pour coefficient de corrosion c = 0,008 [Fe + Al + Fe + Mg + (CO3) – (HCO3)] ou c = H + 0,1116 Al + 0,0361 Fe + 0.0828 Mg – (0,033(CO3 – 0,0165 (HCO3). Mais le calcium peut intervenir après la précipitation dans la chaudière du CaCO3, le Ca de ce précipité peut rentrer en tout ou en partie en dissolution et chasser l'hydrogène qui formera de l'eau l'action ci-dessus indiquée de CO3 et HCO3 est donc réduite d'autant, c'est-à-dire au maximum de 0,0503 Ca = 0,008 r Ca. D'après cela
maximum de 0,0503 Ca = 0,008 r Ca. D'après cela si c est positif l'eau est sûrement corrosive si c < 0,803 Ca est négatif, elle ne l'est sûrement pas; mais si c > 0 et c > 0,503 Ca > 0, on ne sait plus bien ce qui se passera, elle est dite semi-corrosive. 3° Formation de dépôts et d'incrustations – C'est l'effet le plus fréquent il résulte de la concentration et de la température (dépôt des matières en suspension, précipitation des bicarbonates terreux à l'état de carbonates, dépôt des sels moins solubles à chaud qu'à froid, etc., etc.)
des sels moins solubles à chaud qu'à froid, etc., etc.) Il est évidentment impossible de calculer exactement le poids des dépôts à attendre dans une chaudière (la distinction entre carbonate, bicarbonate et sulfate de Ca est notamment incertaine) mais on a une bonne approximation par la formule ci-dessous (en grammes par m3 d'eau) colloïdes d = S + [SiO2 + Al2O3 + Fe2O3] + 36 cFe + 17,01 /Al + 20,16 rMg + 5,704 rCa ou colloïdes d = S + LSiO2 + Al2O3 + Fe2O3 + 1,-248 Fe + 1,884 Al + 1,656 Mg + 2,952 Ca. Dans cette
1,884 Al + 1,656 Mg + 2,952 Ca. Dans cette formule, S est le poids des corps en suspension, les trois termes suivants donnent les poids des trois substances à l'état colloïdal, le Fe et l'Al trouvés à l'état de protoxyde figurant dans les deux termes subséquents quant au Ca, il ne doit pas dépasser la somme des équivalents des acides carbonique, bicarbonique et sulfurique. [/Ca < /CO3) + /HCO3) + /H(SO3)] Mais il faut distinguer dans les dépôts la partie dure (hard scale): elle est donnée par l'expression k = SiO2 + 20,16 rMg + 0,804 [rCl + r(SO3)
= SiO2 + 20,16 rMg + 0,804 [rCl + r(SO3) – rNa – rK] ou k = SiO2 + 1,656 Mg + [1,920 Cl + 1,116 SO3] 2,952 Ca – 1,740 K; les parties entre parenthèses ne devant pas dépasser r(SO3) ou r Ca, ni être négatives. Le rapport permet de classer les eaux en trois classes à dépôts durs quand il est plus grand que 0,5, à dépôts tendres pour < 0,25, et les intermédiaires entre les deux. Les eaux sont à dépôts très faibles quand d < 0,05, faibles pour d < 0,2, abondants pour d < 0,4,
faibles pour d < 0,2, abondants pour d < 0,4, enfin très abondants pour d > 4. Application à l'irrigation. Les alcalis en excès nuisent à la végétation, et comme toutes les eaux contiennent des sels alcalins qui s'accumulent dans le sol, il en résulte qu'après une durée plus ou moins longue le sol devrait se saturer et devenir de moins en moins propre à l'agriculture. Cette propriété de l'eau se traduit par le coefficient alcalimétrique, et Stabler le définit comme « la hauteur d'eau (en pouces) qui, après évaporation, laisserait dans la tranche de terre végétale (de 4 pieds
laisserait dans la tranche de terre végétale (de 4 pieds d'épaisseur) juste assez d'alcalis pour être nuisible aux récoltes les plus sensibles ». Pour calculer le coefficient alcalimétrique d'une eau d'après son analyse, il a fallu d'abord établir la toxicité des alcalis en se concentrant seulement sur le sodium (quand l'analyse donne ensemble Na + K, on prend le chiffre total). De nombreuses expériences, notamment celles de Hilgard, ont établi que pour les récoltes ordinaires Na avait pour toxicité 10 quand il était à l'état de Na2CO3 (black alkali), de 5 à l'état de NaCl et de 1 à l'état
5 à l'état de NaCl et de 1 à l'état de Na2SO4 (white alkali), et en outre que la limite de nocuité était d'environ 1.683 kilogrammes de Na à toxicité 1 par hectare (toujours dans une couche de 4 pieds de terre). D'après cela, on trouve que le coefficient alcalimétrique k est donné par les formules ci-après dans les trois cas : 1° Il y a dans l'eau plus de chlore qu'il n'en faut pour saturer le sodium, c'est-à-dire qu'on a Na – Cl (ou Na – 0,65 Cl)2 O. 2° Il y a plus de sodium qu'il n'est nécessaire
2° Il y a plus de sodium qu'il n'est nécessaire pour saturer le chlore; mais tout l'excès de Na est combiné à l'acide sulfurique, c'est-à-dire qu'on a (SO4)2Na+Cl, ou Na – 0,65 Cl – 0,48 (SO4) > 0. 3° Il y a un excès de sodium sur le chlore et l'acide sulfurique, c'est-à-dire qu'il y a du carbonate de soude et qu'on a Na – CA – (SO4) ou bien Na – 0,65 Cl – 0,48 (SO4) > 0. (Nous notons que le Na2CO3 qui est si nocif peut être amélioré par l'addition de plâtre qui donne du sulfate de
amélioré par l'addition de plâtre qui donne du sulfate de soude dix fois moins mauvais.) D'après l'expérience aux États-Unis, les eaux qui ont un coefficient alcalimétrique plus grand que 18 sont très bonnes; celles entre 6 et 18 sont encore bonnes, mais il faut déjà prendre des précautions pour éviter l'accumulation de l'alcali, comme assurer un bon drainage; pour 1,25 < k < 1,2, l'eau est déjà bien défectueuse et il faut choisir un bon sol et assurer un drainage artificiel excellent enfin si le coefficient est en dessous de 1,2 l'eau est impropre à l'irrigation. La réparation des Maisons
1,2 l'eau est impropre à l'irrigation. La réparation des Maisons endommagées par la guerre Par M. A. GODIN, Ingénieur des ponts et chaussées, capitaine d'Artillerie. Moyens d'ensemble et Procédés économiques. – Dépenses. – Délais. CONSIDÉRATIONS générales. Après la guerre, le problème dont la solution s'imposera avec le plus d'urgence, dans les pays envahis, sera certainement celui de la reconstruction des maisons démolies. On envisage partout cette œuvre comme un devoir national qu'il faudra accomplir avec autant de vigueur que la guerre elle-même. En France, une loi récemment votée accorde une indemnité pour la réparation de tous les dégâts. Toutefois des
indemnité pour la réparation de tous les dégâts. Toutefois des divergences d'opinion se sont produites sur la forme la plus efficace de l'intervention de l'État. Dès qu'on réfléchit à la question, on s'aperçoit qu'elle est compliquée par la nécessité dans laquelle on se trouvera de résoudre en même temps les difficultés de la main-d'œuvre, des transports et de l'insuffisance industrielle. À première vue, l'indemnité paraît préférable, parce qu'elle semble apporter un soulagement plus rapide. En pratique, elle présentera de grands inconvénients. D'une part, en effet, la fixation des chiffres sera malaisée, dans une telle tourmente économique. D'autre part, les sinistrés
malaisée, dans une telle tourmente économique. D'autre part, les sinistrés livrés à eux-mêmes seront souvent très embarrassés, pour tirer un bon parti de leur argent dans les régions dévastées, complètement dépourvues de moyens de transports, de main-d'œuvre et de commerce. Si l'État, les départements ou des syndicats de communes, se substituant aux individus, se chargeaient des travaux, ces difficultés disparaîtraient. En groupant les travaux dans de grands chantiers régionaux, sous la direction d'ingénieurs et d'architectes de l'État, des départements et des villes, il deviendrait possible de bénéficier des avantages de la production en grand, grâce à l'emploi d'un outillage mécanique
la production en grand, grâce à l'emploi d'un outillage mécanique approprié. De plus, la main-d'œuvre locale, renforcée par des ouvriers coloniaux, étrangers ou militaires, serait concentrée sous la même autorité, avec des salaires stables, au lieu d'être disputée à prix d'argent entre les habitants. Dans cette hypothèse de l'exécution des travaux collectivement, par régions, nous nous proposons d'exposer une méthode d'ensemble rationnelle ainsi que des procédés économiques de construction permettant de réduire considérablement la main-d'œuvre des ouvriers d'art, d'accélérer les travaux et d'en diminuer le prix. PRINCIPES DE LA MÉTHODE GÉNÉRALE À EMPLOYER POUR LES TRAVAUX. – La méthode que
GÉNÉRALE À EMPLOYER POUR LES TRAVAUX. – La méthode que nous préconisons repose sur les principes suivants 1° Maintien du lotissement ancien des propriétés bâties, sauf cas spéciaux 2° Conservation de toutes les maçonneries non renversées et utilisation, dans les réparations, de tous les matériaux de démolition; 3° Remplacement, dans la construction des nouveaux murs, de la maçonnerie ordinaire par le béton de chaux ou le pisé moulés entre des banches, par la maçonnerie de pierres sèches ou la maçonnerie hourdée au mortier de terre 4° Construction des combles et planchers détruits avec des poutrelles en béton armé moulées à
planchers détruits avec des poutrelles en béton armé moulées à l'avance pour remplacer le bois et le fer, qui seront trop chers. 5° Uniformisation générale des dimensions des ouvertures des portes et fenêtres à reconstruire, afin de pouvoir faire usiner économiquement les menuiseries en bois ou en fer à l'avance, dans les ateliers mécaniques des régions non envahies; 6° Emploi généralisé sur les principaux chantiers de reconstruction des engins mécaniques indispensables dans les travaux importants bien organisés; 7° Groupement des travaux en grands chantiers régionaux ayant chacun un directeur technique. MAINTIEN DU LOTISSEMENT ANCIEN DES PROPRIÉTÉS BATIES. Tout d'abord, il
MAINTIEN DU LOTISSEMENT ANCIEN DES PROPRIÉTÉS BATIES. Tout d'abord, il convient d'étudier l'opportunité du changement complet des plans de lotissement des villes et villages détruits qu'ont à préconiser, en se plaçant à des points de vue différents, des hommes épris d'art et des hygiénistes. Si ces embellissements n'avaient pas l'inconvénient de compliquer considérablement la tâche qu'il faudra accomplir, nous ne verrions que des avantages à leur réalisation immédiate. Malheureusement, au point de vue administratif et juridique, on se heurterait inévitablement aux nombreuses formalités de la procédure d'expropriation, lesquelles entraîneraient des retards inadmissibles en un pareil moment. Il faudra auparavant que
retards inadmissibles en un pareil moment. Il faudra auparavant que une loi spéciale autorisât ces expropriations en masse, dont la justification ne serait pas très aisée. Au point de vue pratique, on augmenterait sensiblement les dépenses et on sèmerait le mécontentement parmi les habitants attachés par tant de souvenirs à leurs ruines et à leurs lopins de terre. Aussi, malgré les vœux parfois fondés qui ont été exprimés à ce sujet, nous estimons qu'il convient de conserver en principe l'assiette des voies et des propriétés. C'est d'ailleurs le seul moyen de pouvoir utiliser les fondations, les caves et les parties
de pouvoir utiliser les fondations, les caves et les parties intactes des constructions endommagées dont la valeur est loin d'être négligeable. CONSERVATION DE TOUTES LES MAISONNERIES NON renversées ET UTILISATION DE TOUS LES MATÉRIAUX DE démolition. Dans les villes et villages les plus ruinés, malgré l'incendie et les bombardements répétés, il est rare que les maisons qui paraissent le plus atteintes n'aient pas conservé des pans de mur en bon état ou tout au moins leurs soubassements, leurs fondations et les caves. Dès que les parties menaçant ruine auront été démolies, on procédera au déblaiement des décombres pour reconstituer le