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l'iodure de plomb. Les acides sulfurique et azotique forment également des combinaisons cristallisables et très-solubles dans l'eau. Ce composé s'échauffe par son contact avec les chlorures de benzoïle et de cumyle, et donne des combinaisons qui correspondent à la benzamide et à la cuminamide. Cette nouvelle base, à laquelle nous donnons le nom de capryliaque, présente, comme on voit, les analogies les plus manifestes avec ses homologues, la méthyliaque, l'éthyliaque, etc. Par l'action de l'iodure d'éthyle sur cette substance on obtient, comme pour les composés analogues, des bases imidées et des bases nitriles. J'ai fait l'analyse de la capryliaque ainsi
des bases nitriles. J'ai fait l'analyse de la capryliaque ainsi que de quelques-unes de ses combinaisons; ces analyses m'ont fourni les résultats suivants C18H20N, capryliaque, C18H19N, Cl H, chlorhydrate de capryliaque, C18H19N, Cl H, PtCl2, chloroplatinate, C18H19N, I H, iodhydrate de capryliaque, C18H19N, SO3, H2O, sulfate de capryliaque, C18H19N, I H, iodhydrate d'éthyle capryliaque. J'ai fait voir, il y a déjà dix ans, que l'huile de gaultheria du commerce est un éther composé de la série de l'esprit-de-bois, l'éther méthylsalicylique, qu'on peut obtenir artificiellement en faisant réagir sur l'esprit-de-bois un mélange d'acide sulfurique et d'acide salicylique. Cette combinaison, de même
mélange d'acide sulfurique et d'acide salicylique. Cette combinaison, de même que son analogue l'éther vinosalicylique, jouit de la propriété de former, avec les bases, des combinaisons définies et cristallisables contrairement à la manière d'être des autres éthers composés. Pour expliquer cette singulière anomalie, M. Gerhardt a imaginé, sur la constitution de ces éthers, une hypothèse fort ingénieuse qui dérive de la constitution même qu'il assigne aux acides hydratés. D'après M. Gerhardt, un acide hydraté peut être considéré comme de l'eau dans laquelle une molécule d'hydrogène se trouve remplacée par une molécule d'un groupement binaire, ternaire ou quaternaire. D'après cette hypothèse,
molécule d'un groupement binaire, ternaire ou quaternaire. D'après cette hypothèse, la composition de l'acide salicylique hydraté serait exprimée par la formule C9H8O4 l., celle de l'acide anhydre par la formule C9H8O4. Admettons maintenant que l'introduction du mélhyde se soit faite dans le groupement salicylique C9H6O3; alors on devra représenter la constitution de l'huile de gaultheria par la formule C9H7O3(OH)2. Par suite, la seconde molécule d'hydrogène, restant intacte comme dans l'acide salicylique hydraté lui-même, y devra jouer nécessairement le même rôle. En partant de ce point de vue, M. Gerhardt a pu substituer à la seconde molécule d'hydrogène une molécule de
pu substituer à la seconde molécule d'hydrogène une molécule de benzoïle, de cumyle, de succinyle en faisant réagir sur l'éther méthylsalicylique les chlorures de benzoile, de cumyle et de succinyle. Il résultait de là qu'on devait pouvoir également remplacer cette molécule d'hydrogène par du méthyle, de l'éthyle et de l'amyle. Je suis parvenu à ce résultat en faisant réagir sur du méthylsalicylate de potasse, dans des tubes scellés à la lampe, des éthers méthyliodhydrique, éthyliodhydrique, amyliodhydrique; j'ai ainsi obtenu des composés parfaitement neutres ne formant plus de combinaisons avec la potasse et se décomposant sous l'influence de cette base avec
potasse et se décomposant sous l'influence de cette base avec le concours de l'eau, en régénérant de l'acide salicylique. Ces nouvelles combinaisons, qu'on peut formuler de la manière suivante donnent avec le chlore, le brome et l'acide nitrique fumant, des combinaisons définies et cristallisables. La première de ces combinaisons bout à la température de 248 degrés, la deuxième à la température de 262 degrés, la troisième au-dessus de 300 degrés. En remplaçant le méthylsalicylate de potasse par l'éthylsalicylate de la même base, on obtient une série de combinaisons analogues qu'on peut représenter par des formules toutes semblables. Les véritables éthers
peut représenter par des formules toutes semblables. Les véritables éthers méthyl, éthyl et amyl salicylique, sont donc encore à découvrir. J'ajouterai, en terminant, qu'en faisant réagir le chlorure d'acétyle sur l'hydrate de phényle, on obtient un produit liquide volatil sans décomposition, très-stable et régénérant, sous l'influence de la potasse et d'une température élevée, de l'hydrate de phényle et de l'acide acétique. Les chlorures d'amanthyle, de capryle et de pélargyle fournissent des résultats analogues. Ces réactions peuvent se formuler de la manière suivante. Remarques sur les principes qui régissent le développement de l'électricité dans les actions chimiques par M. Ch. Matteucci.
de l'électricité dans les actions chimiques par M. Ch. Matteucci. Plusieurs communications récemment faites à l'Académie sur ce sujet m'ont engagé à répéter quelques-unes des expériences que j'ai décrites dans mes Mémoires d'électrochimie (Annales de Chimie et de Physique, tomes X, XVI, XXXI, pages 138, 257, 281), et à tenter quelques nouvelles recherches dont le but était principalement d'examiner si les résultats trouvés depuis modifient les conséquences théoriques auxquelles on était parvenu. Il y a des physiciens qui admettent que le développement de l'électricité a lieu dans toutes les actions chimiques, à la condition qu'elles s'opèrent entre des corps, simples
chimiques, à la condition qu'elles s'opèrent entre des corps, simples ou composés, conducteurs de l'électricité. Suivant l'opinion d'autres physiciens, il faut que l'action chimique s'exerce en présence d'un électrolyte ou d'un liquide conducteur, dont les deux éléments, sont séparés en directions contraires par les affinités qui constituent la force électromotrice. Cette seconde opinion, basée sur les expériences fondamentales de Faraday, est celle que j'ai appuyée par un grand nombre d'expériences tentées sur la décomposition électrochimique des sels; sur les piles à deux liquides et à gaz. Je m'occuperai, dans ces remarques, de ces sources d'électricité par action chimique que l'on
remarques, de ces sources d'électricité par action chimique que l'on pourrait considérer comme contraires au principe précédent, et tout d'abord de la combinaison de l'oxygène, de l'iode, du chlore, etc., avec les métaux, le charbon et l'hydrogène. Davy avait trouvé, il y a longtemps, que certains métaux, en brûlant dans l'oxygène sec, ne dégagent pas d'électricité sensible à l'électroscope condensateur. J'ai répété dernièrement ces expériences en tenant très-près des métaux qui brûlent dans l'oxygène ou dans le chlore, et qui communiquent avec un plateau du condensateur, une lame de platine en communication avec le sol et les résultats ont été
en communication avec le sol et les résultats ont été également négatifs. J'ai aussi vérifié de nouveau que les bioxydes de plomb et d'argent ne donnent pas d'électricité lorsqu'on les décompose avec la chaleur, tandis que cela arrive en les décomposant avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique, dans lequel cas l'oxyde réduit se trouve chargé d'électricité positive. Nous savons encore que, si l'on a un couple voltaïque ordinaire dont les deux métaux plongent dans deux liquides séparés, on peut, en mettant le brome, ou l'iode, ou le chlore en contact avec le métal attaqué, en dissoudre de très-grandes quantités sans qu'il
le métal attaqué, en dissoudre de très-grandes quantités sans qu'il y ait augmentation sensible dans le courant électrique; en mettant ces corps, comme on le fait avec l'acide nitrique ou avec certains peroxydes, en contact avec le platine du couple, le courant augmente alors notablement, et l'on sait que l'hydrogène de l'eau décomposée dans la pile entre en combinaison avec l'oxygène de ces corps. Je passerai au dégagement de l'électricité découvert par M. Pouillet dans la combustion du charbon et du gaz hydrogène. D'après ce que nous avons dit sur la nullité des effets obtenus dans la combustion des métaux,
la nullité des effets obtenus dans la combustion des métaux, on conçoit difficilement comment le dégagement obtenu par le charbon et l'hydrogène peut se rattacher à un principe général qui serait celui de la simple oxydation comme source d'électricité. J'ai montré dans mes Mémoires, comme M. Gaugain l'a vérifié récemment, que la combustion du charbon développe de l'électricité, de quelque manière qu'elle ait lieu, pourvu que ce charbon soit bon conducteur et qu'on tienne une lame métallique très-près de la portion allumée en communication avec le sol. On sait qu'on peut rendre ce dégagement plus actif en poussant un courant
peut rendre ce dégagement plus actif en poussant un courant d'air sur le charbon allumé ou en faisant la combustion dans le gaz oxygène. J'ai imaginé, pour faire rentrer ce cas dans la règle générale de la présence de l'électrolyte, que l'eau contenue dans le charbon et celle qui se forme par la combustion de l'hydrogène, étaient décomposées au contact du charbon incandescent. On peut démontrer directement par l'expérience le dégagement de l'électricité qui a lieu dans cette réaction. À l'appui de cette explication, je ferai remarquer qu'on ne réussit pas, tout en opérant dans les mêmes circonstances, à obtenir
pas, tout en opérant dans les mêmes circonstances, à obtenir des signes d'électricité de la combustion du coke. Pour obtenir des signes d'électricité de la flamme de l'hydrogène ou de l'alcool, il faut tenir une lame métallique plongée au milieu de la flamme en communication avec un plateau du condensateur et une autre lame à l'extérieur ou sur la surface de la flamme qui communique avec le sol. Si l'on a un peu d'alcool allumé sur une de ces lames, l'autre étant plongée dans la flamme, la première s'électrise comme si elle était tenue à l'extérieur de la flamme. J'ai
si elle était tenue à l'extérieur de la flamme. J'ai admis que ce dégagement d'électricité était analogue à celui de deux lames de platine qu'on tient plongées l'une dans l'hydrogène et l'autre dans l'oxygène, comme dans la pile à gaz. J'ai trouvé que cette opinion est appuyée par l'activité plus grande des lames de platine dans cette expérience. J'ai répété de nouveau ces recherches et j'ai ainsi confirmé que les effets obtenus avec des lames de platine sont notablement plus forts et plus constants que ceux qu'on a avec des lames de cuivre, de laiton ou d'argent. En employant des
lames de cuivre, de laiton ou d'argent. En employant des métaux, tels que le fer et le zinc, qui à une certaine température décomposent l'eau, les résultats deviennent nécessairement complexes. Je ne m'arrêterai pas sur le dégagement de l'électricité qui a lieu en versant certaines solutions salines sur un creuset de platine chauffé: on s'accorde, je crois, généralement aujourd'hui à ne pas considérer ce dégagement comme dû à la séparation de l'eau combinée au sel par l'effet de la chaleur. C'est principalement la pile, formée de deux liquides différents séparés par une couche poreuse et communiquant entre eux par un
par une couche poreuse et communiquant entre eux par un arc du même métal, qui présente l'objection la plus valide au principe qui, suivant moi, régit le dégagement de l'électricité dans toutes les actions chimiques. En effet, si dans la pile inventée par M. Becquerel, et qui est formée d'acide nitrique et de potasse, le dégagement de l'électricité était dû à la combinaison de l'acide et de l'alcali, on ne saurait où trouver l'électricité décomposée dans le sein de la pile. Mais il est facile de prouver que la force électromotrice ne réside pas dans cette combinaison. En effet, si
électromotrice ne réside pas dans cette combinaison. En effet, si l'on forme cette pile en interposant entre la potasse et l'acide nitrique une solution d'acide sulfurique, on aura un courant de la même intensité, comme si la potasse et l'acide nitrique étaient en contact; au contraire, si l'on dispose la pile de M. Becquerel de manière que les lames de platine plongent l'une dans la potasse et l'autre dans l'acide sulfurique, tout en laissant une couche d'acide nitrique interposée, et par conséquent en contact de la potasse, le courant est nul ou excessivement faible. J'ai décrit dans mon dernier Mémoire
nul ou excessivement faible. J'ai décrit dans mon dernier Mémoire d'électrochimie plusieurs exemples de ces couples à deux liquides et entre autres celui formé de polysulfure de potassium et d'acide nitrique, qui est le plus fort qu'on connaisse, car un seul donne l'étincelle, décompose l'eau, etc. Dans toutes ces piles, la condition de l'électrolyte décomposé est réalisée, et en choisissant celle formée d'une solution d'acide sulfureux et de nitrate d'argent ou de sulfate de cuivre, j'ai prouvé rigoureusement que la quantité d'oxygène de l'eau qui se combine à l'acide sulfureux pour faire de l'acide sulfurique est équivalente à la quantité
pour faire de l'acide sulfurique est équivalente à la quantité d'argent ou de cuivre précipitée voltaïquement sur la lame de platine. J'avoue qu'il est difficile d'appliquer ce principe à la pile de potasse et d'acide nitrique, et je me borne à faire remarquer qu'en ayant disposé un certain nombre de ces couples en piles de manière à décomposer l'eau dans un voltamètre, j'ai constamment trouvé que l'oxygène développé dans la solution alcaline de chaque couple est moindre que celui qui se dégage sur l'électrode positif du voltamètre. Je conclus, de l'ensemble des faits et des considérations que j'ai résumés dans
l'ensemble des faits et des considérations que j'ai résumés dans cette Note, que dans tous les cas où le développement de l'électricité par l'action chimique peut être rendu plus ou moins fort, restant toujours sujet à être mesuré par la quantité de l'électrolyte décomposé en dehors de la pile, il existe toujours dans le couple un électrolyte dont les éléments sont séparés en quantités déterminées par les affinités contraires qui ont leur siège sur les deux métaux de ce couple. Tel est le cas de la pile voltaïque, de la pile à gaz et de la pile à deux liquides.
pile à gaz et de la pile à deux liquides. Faut-il maintenant conclure qu'il ne peut y avoir dégagement d'électricité par l'action chimique, sensible à des électroscopes ou à des galvanomètres très-délicats sans que la condition que nous venons d'établir se vérifie? Il serait difficile de donner une réponse décisive et complètement satisfaisante à cette question, qui se rattache nécessairement au sujet qui a intéressé dernièrement un grand nombre d'observateurs, celui de la conductibilité physique des liquides. Il est certain que dans toutes les sources électromotrices très-faibles, pour lesquelles les produits de la décomposition électrochimique échappent à nos sens, telles
produits de la décomposition électrochimique échappent à nos sens, telles que les courants électrophysiologiques, celles des piles formées avec des solutions salines, etc., on trouve néanmoins des polarités secondaires, c'est-à-dire des effets qui dépendent des produits de l'électrolyse déposés sur les électrodes. On a décrit, dans ces derniers temps, plusieurs expériences pour prouver que les indications du voltamètre n'étaient pas exactes, ce qu'on trouve, en effet, en se mettant dans des conditions particulières, c'est-à-dire en opérant dans le même temps sur des appareils très-différents pour l'étendue et la distance des électrodes. En dehors de cela, on peut affirmer qu'en employant
électrodes. En dehors de cela, on peut affirmer qu'en employant des fils de platine au lieu de lames pour électrodes, les solutions du voltamètre légèrement échauffées et en se bornant à recueillir le gaz hydrogène, on ne rencontre plus d'anomalies, parce qu'on évite ainsi les causes qui font disparaître une partie des gaz de l'eau décomposée. D'accord avec les résultats publiés récemment par M. Despretz, j'ai toujours trouvé que des solutions aqueuses d'acide sulfurique ou d'acide phosphorique plus ou moins concentrées et de l'eau pure ou légèrement acidulée donnaient les mêmes quantités de produits électrochimiques lorsqu'elles étaient traversées par le
mêmes quantités de produits électrochimiques lorsqu'elles étaient traversées par le même courant. Quoiqu'on ne puisse nier absolument qu'il y ait de très-petites portions de fluide électrique qui se neutralisent à travers les liquides sans les décomposer et presqu'en parcourant leurs surfaces, comme il arrive en grande partie avec la décarge de la bouteille, il est certain qu'il faudrait renverser la loi des équivalents électrochimiques et le principe établi dans cette Note, pour pouvoir admettre que la conductibilité physique appartient à l'eau dans le degré qui résulte immédiatement de l'expérience intéressante de M. Foucault. Il y a dans cette expérience, qui
de M. Foucault. Il y a dans cette expérience, qui a dû frapper tous les physiciens dont les travaux ont porté sur l'électrochimie, des conditions qui expliquent assez clairement les résultats qu'on a obtenus tels sont la mauvaise conductibilité du liquide, la grande surface des électrodes, leur grand rapprochement et un courant assez fort. On ne doit pas être surpris que la décharge de la plus grande partie de l'électricité s'établisse entre ces deux électrodes et à travers la couche presque gazeuse qui les sépare, sous forme d'arc voltaïque, qui certainement doit recombiner les deux gaz. En ayant une pile
certainement doit recombiner les deux gaz. En ayant une pile de 4 à 50 couples de Grove dont le courant est interrompu au milieu d'un voltamètre et à travers un liquide très-mauvais conducteur, on peut voir facilement, en tenant très-rapprochées les extrémités métalliques dans ce second liquide, un arc lumineux qui s'y établit en donnant lieu à quelques produits gazeux dus principalement à l'action de la chaleur, tandis qu'une décomposition très-vive a lieu dans le voltamètre. M. Boudin fait hommage à l'Académie d'un exemplaire de la seconde édition de sa Carte physique et météorologique du Globe terrestre. « Cette carte,
Carte physique et météorologique du Globe terrestre. « Cette carte, dit l'auteur dans la Lettre jointe à son envoi, a pour objet de représenter les principales données météorologiques concernant la distribution de la température, des vents, des pluies, des neiges et des orages, à la surface du globe. Pour cette nouvelle édition, j'ai mis à profit un grand nombre de documents récents et notamment des données dont je suis redevable aux conseils éclairés de M. A. de Humboldt. Ma Carte physique résume, à elle seule, six à huit cartes des atlas de Berghaus et de Thomson en même temps qu'elle
atlas de Berghaus et de Thomson en même temps qu'elle évite plusieurs erreurs échappées à ces savants étrangers. Occupé de réunir les matériaux d'une troisième édition, je serais heureux de pouvoir profiter des remarques que voudrait bien faire l'Académie sur celle que j'ai l'honneur de lui soumettre aujourd'hui. Une Commission, composée de MM. Élie de Beaumont, Dufrénoy et Duperrey, est invitée à prendre connaissance de cette Carte et à en faire, s'il y a lieu, l'objet d'un Rapport à l'Académie. L'Académie des Sciences adresse, de Breslau, un exemplaire d'un nouveau volume de ses Mémoires (partie première du tome XXI, Y,).
volume de ses Mémoires (partie première du tome XXI, Y,). M. Jobeet (de Lamballe) demande et obtient l'autorisation de reprendre temporairement, pour le faire copier, un Mémoire sur les corps étrangers formés dans les articulations, Mémoire qu'il a lu dans la séance du 5 juin dernier. M. BARREAU (Ferdinand) demande et obtient l'autorisation de reprendre une Note sur le choléra, qu'il avait précédemment présentée, mais qu'il s'est déterminé à soumettre au jugement de l'Académie de Médecine, quand il a appris que le concours pour le legs Bréant, dans lequel sa Note avait été admise à figurer, ne serait pas prochainement
Note avait été admise à figurer, ne serait pas prochainement l'objet d'un Rapport. M. de La rue adresse, de Bergerac, une deuxième Lettre relative à son Mémoire sur l'emploi de la compression dans le traitement des tumeurs blanches. Une personne qui a inventé un mécanisme pour l'impression immédiate des dépêches transmises par le télégraphe électrique, exprime le désir de soumettre son invention au jugement de l'Académie, sans être tenue à faire connaître son nom. Un article du Règlement de l'Académie ne permet pas de renvoyer à l'examen d'une Commission les Notes ou Mémoires dont les auteurs veulent garder l'anonyme. Cette
Notes ou Mémoires dont les auteurs veulent garder l'anonyme. Cette même disposition empêcherait également de nommer des Commissaires pour une autre Note concernant un moteur destiné à remplacer, pour l'usage des chemins de fer, les locomotives à vapeur. Au reste, même quand l'auteur n'eût pas désiré garder l'anonyme, cette Note n'eût pu être l'objet d'un Rapport, le projet du moteur impliquant l'idée du mouvement perpétuel, question que l'Académie ne prend pas en considération. La séance est levée à 5 heures et demie. É. D. B. BULLETIN BIBLIOGRAPHIQUE. L'Académie a reçu, dans la séance du 24 juillet 1854, les ouvrages dont
dans la séance du 24 juillet 1854, les ouvrages dont voici les titres : Revue thérapeutique du Midi. Journal des Sciences médicales pratiques; publié par M. le Dr Louis Saurel tome VII n° 1 15 juillet 1854; in-8°. Novorum actuarum Academiae Cesareae Leopoldinae-Carolinae naturalium et medicorum voluminis vicesimi quarti pars prior, cum tabulis XXIII = Vratislaviae et Brunae, 1854 in-8°. Notizia. Notice historique des travaux de la Classe des Sciences physiques et mathématiques de l'Académie de Turin pendant l'année 1853; par M. E. Sismondi. In-4(Extrait du tome XIV, 2e série des Mémoires de cette Académie.) Royal astronomical. Société royale astronomique
des Mémoires de cette Académie.) Royal astronomical. Société royale astronomique vol. XIV, n° 7: 12 mai 1854; in-8°. Pharmaceutical. Journal pharmaceutique de Londres vol XIV, n° 1; 1er juillet 1854; in-8°. The mining magazine. Magasin de l'art du mineur publié par W.W.-H. Tenney; n° 3; juin 1854 New-York; broch. in-8°. Untersuchungen. Recherches sur l'anatomie et l'embryogénie des vertébrés par M. E. Zaddach; Ire partie. Berlin, 1854; in-4°. Monatsbericht. Comptes rendus des séances de l' Académie royale des Sciences de Prusse; mai 1854; in-8°. Astronomische. Nouvelles astronomiques; n° 9 1 Gazette des Hôpitaux civils et militaires; n° 8; 18, 20 et
des Hôpitaux civils et militaires; n° 8; 18, 20 et 22 juillet 1854. Gazette hebdomadaire de Médecine et de Chirurgie n° 4; 25 juillet 1854. Gazette médicale de Paris; n° 29; 22 juillet 1854 La Lumière, Revue de la photographie; 4e année n° 29 22 juillet 1854 L'Athénéeum français. Revue universelle de la Littérature, de la Science et des Beaux-Arts; 3e année; n° 29; 22 juillet 1854. La Presse médicale; n° 29; 22 juillet 1854 L'Ingénieur, Journal scientifique et administratif; 32e livraison; 15 juillet 1854. Le Moniteur des Hôpitaux, rédigé par M. H. VE Castelnau; nos 85-87; 18, 20 et
par M. H. VE Castelnau; nos 85-87; 18, 20 et 22 juillet 1854. L'Académie a reçu, dans la séance du 3 juillet 1854, les ouvrages dont voici les titres : Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences, 2e semestre 1854 n° 4; in-4° Tableau des Oiseaux de proie par S. A. le prince C.-L. Bonaparte, broch. in-8°. (Extrait de la Revue et Magasin de Zoologie; n°8; 1854). Du côté intérieur, ils fournissent un petit filet nerveux qui semble contourner l'orifice génital; du côté opposé, ils donnent naissance à un autre nerf, qui se divise bientôt et va se
un autre nerf, qui se divise bientôt et va se perdre dans le tissu de la glande génitale. Les Mulettes et les Anodontes possèdent aussi des ganglions médians; mais ils sont relativement plus petits et très difficiles à isoler. J'avoue que si je n'avais pas été dirigé, dans mes dissections, par la connaissance de ces organes chez la Dreissène polymorphe, je ne serais jamais arrivé à constater leur existence. Dans ces deux derniers genres, leur forme est oblongue; ils sont un peu plus dilatés en avant qu'en arrière, et paraissent légèrement sinueux. Les petits filets qui en naissent se portent