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à huit milles de la mer, et à environ 20 pieds au-dessus de son niveau. Le pays environnant est montagneux et couvert de bois coupés par des plaines; le thermomètre est placé dans une pièce où les rayons du soleil ne peuvent pénétrer, et à 18 pieds au-dessus du niveau de la terre, et 38 ou 40 au-dessus du niveau de la mer. Le pluviomètre, construit à Londres, a une division centigrade. MANUEL DE CHIMIE AMUSANTE OU nouvelles Récréations chimiques, traduit de l'anglais D'ACCUM et PARUES, par RIFFAULT, avec des additions, par A. VERCNAUD. 3e édition. In-18 de 321 p.
additions, par A. VERCNAUD. 3e édition. In-18 de 321 p. ; prix, 3 fr. Paris, 1829 ; Roret. MANUEL DE CHIMIE, ou Précis élémentaire de cette science dans l'état actuel de nos connaissances, suivi d'un Dictionnaire de chimie; par M. RIFFAULT, par A. VERCNAUD. 3e édition. In-18 de 407, avec fig.; prix, 3 fr. 50. Paris, 1829; le même. Ces nouvelles éditions de deux ouvrages qui ont déjà été annoncés dans le Bulletin, sont une preuve du succès qu'ils ont obtenu, et que mérite, en particulier, le zèle de l'éditeur. SUR LES SULFURES, IODURES, BROMURES, etc., métalliques; par M. BECQUEREL.
SUR LES SULFURES, IODURES, BROMURES, etc., métalliques; par M. BECQUEREL. (Annal. de Chim. et Physiq.; octobre 1829, p. 225.) M. Becquerel, continuant ses expériences sur la production des cristaux par de petites forces électriques, est parvenu à obtenir plusieurs sulfures sous des formes cristallines semblables à celles que la nature nous présente. Son appareil est formé de deux petits tubes, ouverts chacun par leurs deux bouts et remplis dans la partie inférieure d'argile très-fine légèrement humectée avec un liquide conducteur : dans la partie supérieure, on verse les liquides dont la réaction l'un sur l'autre et sur une lame d'un
la réaction l'un sur l'autre et sur une lame d'un seul ou de deux métaux, produit les effets électriques. Les deux tubes sont plongés dans un autre contenant un liquide destiné à établir la communication électrique dans l'appareil. L'argile sert à retarder le plus possible le mélange des liquides renfermés dans les petits tubes, et comme ceux-ci se mêlent d'abord avec celui du grand tube, on s'assure que ces différents mélanges ne s'opèrent pas dans le temps qui est nécessaire pour que la formation des composés puisse avoir lieu. On obtient le sulfure d'argent cristallisé en octaèdres, qui s'étendent sous
obtient le sulfure d'argent cristallisé en octaèdres, qui s'étendent sous le marteau, d'un gris de plomb et d'une surface terne; en versant dans l'un des tubes du nitrate d'argent et dans l'autre une dissolution d'hydro-sulfate de potasse, en partie décomposée à l'air, pour rendre l'action moins forte, et plongeant dans chaque liquide l'un des bouts d'un fil en une lame d'argent pur, le bout du fil qui plonge dans le nitrate d'argent étant négatif, se couvre d'argent, et sur l'autre il se forme du sulfure d'argent qui se combine avec une certaine quantité de sulfure de potassium. Ce sulfure cristallise
une certaine quantité de sulfure de potassium. Ce sulfure cristallise en beaux prismes et se décompose peu à peu par l'action de l'acide nitrique, il se forme du sulfate de potasse et le sulfure d'argent reste, pourvu qu'il n'arrive pas une trop grande quantité d'acide : une partie du liquide s'évapore et il reste au fond du tube, au-dessus de l'argile, une masse pâteuse dans laquelle on trouve le sulfure d'argent. Si le sulfure de potassium était concentré, on n'obtiendrait pas de cristaux. Le sulfure de cuivre peut être obtenu avec le nitrate de cuivre, et une lame de ce
avec le nitrate de cuivre, et une lame de ce métal, disposée comme dans l'expérience précédente; il s'y forme des cristaux à faces triangulaires de 2 millimètres de longueur, d'un gris métallique, quelquefois nuancé de bleu, et qui se dissolvent dans l'ammoniaque. Pour obtenir le kermès ou oxy-sulfure d'antimoine, on opère comme précédemment en établissant la communication avec un arc de deux lames de cuivre et d'antimoine sur l'antimoine plongeant dans le sulfure, il se forme un précipité brun-rouge et ensuite des octaèdres et des lames rouges. Le sulfure d'arsenic peut être obtenu en très-petits cristaux cubiques. Les sulfures de
peut être obtenu en très-petits cristaux cubiques. Les sulfures de fer, de zinc et de plomb présentent des difficultés : déjà M. B. en a obtenu, mais il se propose de continuer ses recherches. M. B. pense que beaucoup de sulfures ont été formés dans la nature par des procédés analogues. Le sulfate d'argent se trouve combiné avec les sulfures électro-positifs d'antimoine, d'arsenic ou de plomb qui ne décomposent pas l'eau; ils n'ont dû éprouver aucune altération, mais les doubles sulfures d'argent et de potassium ou de sodium se sont décomposés et ont donné les sulfures cristallisés. Il résulte de
décomposés et ont donné les sulfures cristallisés. Il résulte de ces faits, que pour obtenir une substance insoluble cristallisée, il faut la combiner avec une autre soluble et la décomposer lentement : sans cela on n'obtiendrait rien. Ainsi de l'argile divisée, et humectée d'une solution d'arséniate de potasse, mise dans un tube de verre, et recouverte d'une solution de nitrate de cuivre, l'action ayant lieu lentement dans l'intérieur de la masse, on a obtenu des cristaux d'arséniate et de cuivre. Pour réussir dans ces expériences, il faut des tubes d'une dimension convenable et des liquides convenablement conducteurs. En se servant
dimension convenable et des liquides convenablement conducteurs. En se servant d'iodure de potassium au lieu d'hydrosulfate on obtient quelques iodures. Avec le plomb on obtient d'abord un iodure double en aiguilles blanches, soyeuses, fines. Cette combinaison se décompose en commençant par la partie inférieure, et l'on obtient des octaèdres réguliers, brillants, et d'un jaune d'or. Le double iodure de cuivre est en aiguilles blanches et l'iodure en octaèdres. M. B. croit que l'on peut obtenir par ce moyen des bromures et des sélénures. 27. NOUVELLES OBSERVATIONS CONCERNANT L'ACTION DU PLATINE SUR L'ARGENT; par M. LAMPADIUS. (Journal fur technische und ökonom.
SUR L'ARGENT; par M. LAMPADIUS. (Journal fur technische und ökonom. Chemie; Tom. IV, p. 279, cah. 3, 1829. ) Il résulte des observations de M. Lampadius, que l'argent, à l'état d'alliage avec le platine, brûle et se volatilise beaucoup plus vite que si on le fond isolément; la vapeur qui s'élève est de l'oxyde d'argent. 28. SUR QUELQUES COMBINAISONS DE L'OXIDE DE CUIVRE AVEC L'ACIDE SULFURIQUE; par M. BRUNNER, prof. à Berne. (Annalen der Physik und Chemie; Tom. XV, p. 476, cah. 3, 1829.) M. Vogler a décrit le premier la combinaison saline qu'on obtient en mêlant parties égales de
la combinaison saline qu'on obtient en mêlant parties égales de sulfate de potasse et de sulfate de cuivre. Cette combinaison est formée de CuS + K2S + 6Aq. Il a observé que, pendant la préparation de ce sel, il se formait un précipité vert clair, qu'il regardait comme un sel basique, mais sur lequel il n'a pas fait de recherches particulières. M. Brunner vient d'examiner le précipité vert qui se forme dans cette circonstance, et il l'a trouvé composé ainsi qu'il suit : iroexpér. et expér. Oxide de cuivre 39,30 39,16 Potasse 12,33 Acide sulfurique...... 39,70 39,70 Perte ............... 8,67
39,16 Potasse 12,33 Acide sulfurique...... 39,70 39,70 Perte ............... 8,67 9,21 , 100,00 100,00. La perte doit être considérée comme de l'eau; on pourrait d'après cela représenter la combinaison saline par la formule Cu4 S2 + K2S + 4Aq. 39. SUR LA NATURE DE LA DISSOLUTION DU TELLURE DANS L'ACIDE SULFURIQUE; par M. FISCHER, prof. à Breslau. (Ibid.; p. 77, cah. 1, 1829. ) L'auteur cherche à prouver qu'en traitant le tellure par l'acide sulfurique, il n'y a pas simplement solution du métal dans l'acide, comme l'avait prétendu M. Magnus, mais qu'il se passe un phénomène chimique dans cette circonstance,
mais qu'il se passe un phénomène chimique dans cette circonstance, et que le tellure est oxydé aux dépens de l'acide. Une expérience est rapportée à l'appui de cette opinion. 30. OBSERVATIONS SUR L'OXIDATION DU PHOSPHORE; par Th. GRAHAM. (Quarterly Journal of science; juillet à septembre 1829, p. 83. ) Le phosphore ne brûle pas dans l'oxygène à la pression de l'atmosphère au-dessous de 640 F. : en diminuant la pression de l'air à 3 pouces, il éprouve une combustion lente ; en mêlant à l'oxygène de petites quantités de gaz azote, hydrogène, etc., le phosphore brûle à la pression ordinaire
azote, hydrogène, etc., le phosphore brûle à la pression ordinaire ; et quelques gaz, comme le gaz oléfiant ou l'azote obtenu par le fer et le soufre, ne produisent pas cet effet. Ces faits sont connus depuis longtemps. G. a observé un autre fait curieux : une petite quantité de certains gaz et de diverses vapeurs empêche entièrement l'action du phosphore sur l'air. Ainsi, la combustion lente n'a pas lieu du tout à 66° F. dans les mélanges d'air. 1 vol. de gaz oléfiant acide.......... 450 1 — vap. d'éther sulfurique. 150 1 — vap. de naphte 1826 1 —
sulfurique. 150 1 — vap. de naphte 1826 1 — vap d'huile de térébenthine.. 4444. Un bâton de phosphore fut gardé pendant 24 heures sur l'eau dans de l'air contenant seulement 1/200 de centième de son volume de gaz oléfiant, pendant les chaleurs de juillet et d'août 1828; le thermomètre s'élevant souvent au-dessus de 70°, sans que l'air ait diminué de volume, on observa quelquefois une légère expansion montant seulement à Un bâton de phosphore avec quelques gouttes d'eau fut introduit dans une cornue de 213 pouces de capacité et contenant de l'air mêlé avec 1/200 de son volume de
contenant de l'air mêlé avec 1/200 de son volume de gaz oléfiant : pendant trois mois, le phosphore ne devint pas lumineux, quoique sa surface se fût recouverte d'une légère croûte blanche. L'eau se trouva légèrement acide. On peut rendre frappante la propriété de la vapeur d'éther d'empêcher la combustion du phosphore, en introduisant deux ou trois bâtons de phosphore dans un flacon de pinte, et quand il est rempli de vapeurs blanches, d'y introduire un peu de vapeur d'éther. En quelques secondes les vapeurs disparaissent complètement ; l'air devient transparent, et les fumées ne se renouvellent pas si le
transparent, et les fumées ne se renouvellent pas si le flacon est bouché, jusqu'à ce que l'éther soit converti entièrement en acide acétique par l'oxygène, ce qui arrive au bout de quelques jours. La lumière du phosphore dans l'air est détruite par l'addition de 4 % de chlore et 20 d'hydrogène sulfuré : la vapeur d'alcool à 80° centésimaux la détruit aussi; mais les vapeurs de camphre, de soufre, d'iode, d'acide benzoïque, de carbonate d'ammoniaque et d'iodure de carbone ne produisent pas cet effet à 67°. Présenté à l'ouverture d'un flacon contenant de l'acide chlorhydrique fumant, le phosphore paraît plus
flacon contenant de l'acide chlorhydrique fumant, le phosphore paraît plus brillant, mais les acides nitrique et nitreux détruisent sensiblement la lumière. La vapeur de la liqueur condensée dans les réservoirs de gaz portatif, empêche l'oxydation du phosphore. Le phosphore ne peut donc servir à extraire l'oxygène d'un mélange gazeux contenant du gaz oléfiant et peut faire connaître leur présence, même en petite quantité. L'influence des divers gaz ou vapeurs paraît même à une température élevée : ainsi le phosphore peut être fondu et gardé fort longtemps fondu à 2120 sans altération dans un mélange à parties égales d'air et de
altération dans un mélange à parties égales d'air et de gaz oléfiant. Dans 3 volumes d'air et 2 de vapeur d'éther sulfurique, le phosphore devient faiblement et par moments lumineux dans l'obscurité à 215°, il s'y produit des zones de lumière qui disparaissent entièrement à 210° et sont alternativement renouvelées et détruites en élevant et abaissant la température entre ces deux limites. Une forte combustion a lieu à 240°. Le phosphore devient faiblement lumineux dans 1 volume d'air et 1 de gaz oléiant à 2000 F. 3 — 2 vapeur d'éther à 215° 1 — 1 vap. de naphte à
d'éther à 215° 1 — 1 vap. de naphte à 1700 166 — 1 1860. La proportion de gaz nécessaire pour empêcher la combustion dépend entièrement de la pression ; ainsi, quoique moins de 1/2 de gaz oléiant empêche la combustion du phosphore à 29 pouces de pression, le phosphore devient lumineux sous la pression de 1/2 pouce, dans l'air contenant un volume égal de ce gaz. Le tableau suivant indique les proportions de gaz oléiant qui n'empêchent pas la lumière du phosphore à la pression donnée ; une plus grande proportion détruirait la lumière à la température de 70°.
grande proportion détruirait la lumière à la température de 70°. Gaz oléiant. Air. Pression. 1 2 1,4 pouces. 1 2,3 . 1 9 3,2 1 19 5,0 1 29 12,3 1 39 12,1 1 49 16,5 1 99 25,5 1 199 26,4 1 449 an n. Quand le phosphore est lumineux sur la surface du mercure dans le tube barométrique à la plus grande pression possible pour un mélange particulier, en inclinant légèrement le tube ce qui condense le gaz, la lumière disparaît, et en redressant le tube, le phosphore redevient lumineux. Le naphte et la vapeur d'huile de térébenthine
redevient lumineux. Le naphte et la vapeur d'huile de térébenthine paraissent perdre très-rapidement leur influence négative quand on diminue la pression. L'hydrogène carboné des marais diminue à un certain degré, mais n'empêche pas entièrement l'oxidation du phosphore; son action disparaît sur une colonne de mercure de quelques pouces; ce qui permet d'enlever par le phosphore les petites quantités d'oxigène que l'on trouve habituellement dans ce gaz. Le sulfure de phosphore et l'hydrogène phosphoré sont préservés, jusqu'à un certain point, de l'oxidation par le gaz oléiant, l'éther sulfurique. L'oxidation du potassium paraît être considérablement retardée dans de l'air sec contenant ou
paraît être considérablement retardée dans de l'air sec contenant ou de son volume de vapeur d'éther ou surtout de gaz oléiant. Un morceau de potassium gros comme un pois, gardé un mois dans de l'air sec contenant 1/2 de gaz oléiant, était seulement couvert d'une légère couche d'oxide gris, tandis qu'un autre morceau de potassium placé dans l'air était pénétré de fissures d'un blanc d'amande. G. DE C. 31. DAS BROM UND SEINE CHEMISCHEN VERHÄLTNISSE.— Le Brome et ses combinaisons chimiques; par M. CH. Loewig. In-8° de xvi et 174 pages. Heidelberg, 1829; Winter. Déjà M. Fechner a publié l'année
pages. Heidelberg, 1829; Winter. Déjà M. Fechner a publié l'année dernière une monographie sur le brome; cette monographie n'est que l'extrait de sa traduction allemande de la Chimie de M. Thénard. Un second travail de ce genre, qui vient d'être publié par M. Loewig, peut être considéré comme le complément de l'ouvrage de M. Fechner, et de l'article Bromure de l'excellent traité de chimie de M. Liebig. Nous ne mentionnerons de ce travail que le bromure de carbone. Ce bromure peut être préparé de deux manières. D'après le premier procédé, on mêle du brome avec de l'alcool à 36° Baumé.
on mêle du brome avec de l'alcool à 36° Baumé. Le mélange s'échauffe fortement, et, si on continue à ajouter du brome, il survient un moment d'effervescence subite, avec dégagement de vapeurs d'acide hydro-bromique et de brome libre. Après que le liquide s'est refroidi, on y ajoute une solution alcoolique de potasse caustique, jusqu'à ce qu'il y ait décoloration, puis on y verse un peu d'eau, et on évapore l'alcool à une douce chaleur. Dès que le liquide commence à se refroidir, il se sépare une petite quantité d'une huile jaune, plus pesante que l'eau, et immédiatement après une matière
jaune, plus pesante que l'eau, et immédiatement après une matière concrète, cristalline. On peut aussi étendre la solution alcoolique avec une grande quantité d'eau, et de cette manière la substance concrète se sépare également avec l'huile. Cependant cette combinaison peut être obtenue en plus grande quantité d'après le procédé suivant : on met le brome avec l'éther pendant un certain temps, puis on distille le mélange. Au commencement il ne passe que de l'acide hydrobromique, puis vient une huile très-claire, qui tombe au fond du liquide déjà passé. Quand la distillation a été continuée pendant quelque temps, on l'interrompt, on
distillation a été continuée pendant quelque temps, on l'interrompt, on ajoute de la potasse pure au résidu, et on étend avec de l'eau; on voit alors se déposer aussitôt une masse blanche volumineuse, qu'on lave avec de l'eau sur un filtre; on la fait fondre ensuite à une chaleur très-douce, et on la laisse durcir par le refroidissement. Ce bromure de carbone forme des écailles blanches, opaques, grasses au toucher, comme le camphre, et friables; son odeur est très-aromatique, analogue à celle de l'éther nitrique; sa saveur est piquante, semblable à celle de la menthe poivrée. À l'état liquide il
à celle de la menthe poivrée. À l'état liquide il est transparent et incolore. Il brûle aussi longtemps qu'il est en contact avec la flamme, et dégage des vapeurs d'acide hydro-bromique. Plus pesant que l'eau, il fond à un léger degré de chaleur, s'évapore à 100° C., et se sublime sous forme d'aiguilles d'un éclat nacré. Il n'est que faiblement dissous par l'eau à laquelle il communique son odeur et sa saveur; lorsque l'eau est à 50° C. il y fond, et à un degré plus élevé il s'évapore en partie avec elle. L'alcool et l'éther le dissolvent facilement, et
partie avec elle. L'alcool et l'éther le dissolvent facilement, et les dissolutions ne sont pas troublées par le nitrate d'argent. Les alcalis n'ont aucune action sur lui, pas même à la température de l'ébullition. Les acides sulfurique, hydrochlorique et nitrique n'exercent pas d'action non plus. Lorsqu'on soumet le bromure de carbone fondu, à un courant de gaz libre, il se forme aussitôt du chlorure de brome. En le chauffant avec les oxides de fer, de cuivre, de zinc, etc. on obtient des bromures métalliques et du gaz acide carbonique; en le faisant passer à l'état de vapeur sur ces métaux,
le faisant passer à l'état de vapeur sur ces métaux, on obtient des bromures métalliques, et du charbon. C'est à cette dernière propriété que M. Lœwiger a recouru pour analyser le bromure de carbone, qui est composé de 9,01 carbone et 91,99 brome. (Le poids atomistique de ce dernier étant 79,11). 32. SUR LA RÉDUCTION DES MÉTAUX PAR L'AZOTE OU SES COMBINAISONS; par M. FISCHER, à Breslau. (Archiv für die gesamte Naturlehre; Tom. XVIII, p. 105). Une dissolution d'or dans un excès d'eau régale fut exposée à un courant de gaz oxyde d'azote; la réduction du métal ne tarda pas
gaz oxyde d'azote; la réduction du métal ne tarda pas à avoir lieu; l'or métallique se déposa contre les parois du vase et le tout fut bientôt réduit. La réduction se fit de même au moyen du gaz acide nitreux. Le gaz oxydant d'azote fut au contraire sans action. L'azote pur produisit une réduction, mais moins forte que l'oxyde. Le palladium est également réductible par le moyen de l'oxyde d'azote et du gaz nitreux, mais non par l'azote pur. Ces phénomènes expliquent pourquoi, en laissant les dissolutions d'or et de palladium exposées pendant quelques temps à l'air, elles se réduisent
palladium exposées pendant quelques temps à l'air, elles se réduisent en partie. 33. SUR LA PREPARATION DU CINABRE PAR LA VOIE HUMIDE, ET SUR QUELQUES AUTRES COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC LE MERCURE; par M. BRUNNER, prof. à Berne. (Annalen der Physik und Chemie; Tom. XV, p. 593, cah. 4, 1829). Kirchhoff a le premier indiqué un procédé exact pour obtenir le cinabre par la voie humide (1). D'après ce chimiste, on prend 300 parties de mercure sur 68 parties de soufre, on tritue le mélange dans un mortier jusqu'à ce qu'on obtienne un tout homogène, puis on ajoute 160 p.
qu'on obtienne un tout homogène, puis on ajoute 160 p. de potasse caustique dissoute dans autant d'eau, et on chauffe à la flamme d'une bougie jusqu'à ce que le mélange ait pris une couleur rouge convenable. Ce procédé ne réussit pas toujours et fournit rarement un cinabre pur. M. Brunner, qui s'est longtemps occupé de ce sujet, indique un autre procédé, qui donne, d'après lui, une proportion bien plus forte de cinabre, et un cinabre, très-beau. Le chimiste de Berne emploie sur 300 parties de mercure, 114 p. de soufre et 75 p. de potasse caustique dissoute dans 400 à
et 75 p. de potasse caustique dissoute dans 400 à 450 p. d'eau. On triture d'abord le mercure avec le soufre à froid; de petites quantités exigent au moins 3 heures de trituration constante; de plus grandes quantités, par exemple plusieurs livres, exigent une journée entière de travail. Lorsque les deux corps se sont réunis de manière à présenter une masse homogène, on y ajoute la dissolution de potasse, en continuant toujours la trituration, et on chauffe le mélange dans un vase de terre, de porcelaine, ou bien de fer lorsqu'on opère sur de grandes masses; d'abord on remue constamment,
lorsqu'on opère sur de grandes masses; d'abord on remue constamment, puis seulement de temps à autre; on porte la chaleur à + 55° C., et on tâche de la maintenir, tant que possible, à ce degré; jamais on ne peut dépasser 50°. On fera en sorte que la quantité du liquide ne soit pas sensiblement diminuée par l'évaporation: lorsqu'on opère en grand, il n'y a rien à craindre sous ce rapport; ce n'est que quand on agit sur de petites quantités qu'il devient nécessaire de restituer l'eau qui s'est évaporée. Après qu'on a continué ainsi la digestion pendant plusieurs heures,
Après qu'on a continué ainsi la digestion pendant plusieurs heures, le mélange, qui était noir, commence à prendre une teinte brune-rougeâtre; c'est dans ce moment qu'il faut la plus grande précaution; la température ne doit pas dépasser 45°. Il arrive quelquefois que le liquide commence à prendre une consistance gélatineuse; c'est ce qu'il faut prévenir par une addition d'eau; le mélange de soufre et de mercure doit toujours conserver une forme pulvérulente dans le liquide. Cependant la couleur devient toujours d'un rouge plus vif, et quelquefois avec une promptitude étonnante. Quand on juge que la couleur a atteint son plus
Quand on juge que la couleur a atteint son plus haut degré d'intensité, on enlève le vase de dessus le feu, en ayant toutefois la précaution de l'exposer encore pendant plusieurs heures à une douce chaleur. Le temps nécessaire pour la formation du cinabre sur le feu paraît être en raison directe de la quantité sur laquelle on opère; en admettant que les proportions indiquées plus haut soient des grammes, on voit la couleur rouge se manifester au bout de 8 heures environ, et la préparation être toute finie après 10 à 12 heures. À la fin, on lave le
10 à 12 heures. À la fin, on lave le cinabre, et on élimine les petites quantités de mercure métalliques qui peuvent y être mêlées. Ce procédé fournit 328 à 330 parties de cinabre, d'une très-belle couleur rouge, qui le cède très-peu à celui qui est natif, et qui l'emporte de beaucoup sur la couleur de celui qu'on obtient par la sublimation. Il est inutile de dire ici que, pour obtenir un cinabre qui possède ces qualités, il faut que le mercure qu'on emploie, ainsi que la potasse, soient très-purs. Lorsqu'on se sert des proportions indiquées par Kirchhoff, on obtient,
Lorsqu'on se sert des proportions indiquées par Kirchhoff, on obtient, comme nous avons déjà dit, moins de cinabre: voici le résultat des recherches de l'auteur, concernant les différentes proportions des substances employées: Mercure. Soufre. Potasse. Cinabre obtenu 300 114 330 300 125 75 331 300 120 120 321 300 150 152,5 300 120 180 244-246 300 100 180 344 300 60 180 142 La raison pour laquelle la méthode de Kirchhoff fournit moins de cinabre, c'est qu'outre cette combinaison, il s'en produit une autre qui reste en dissolution dans le liquide. En effet, lorsqu'on évapore celui-ci, après la séparation du