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dans l'alcool. Ce sel se combine avec le chlorure de potassium pour former un double sel très soluble dans l'eau, presque déliquescent, et susceptible d'être séché et chauffé jusqu'au rouge dans un courant de gaz acide hydrochlorique. Ce double sel peut être obtenu en cristaux, qui, à la vérité, sont très irréguliers à cause de sa grande solubilité. On prépare le bromure de thorium en dissolvant l'hydrate de thorine dans l'acide hydrobromique. La dissolution, qui contient un excès d'acide, est abandonnée à l'évaporation spontanée; on obtient pour résidu une masse gommeuse, qui, par la décomposition de l'acide libre, se colore
gommeuse, qui, par la décomposition de l'acide libre, se colore en jaune très foncé. Lorsqu'on y ajoute un peu de bromure de potassium, il se forme un double sel, et le brome s'évapore tout de suite dans ce cas. Fluorure de thorium. Il est insoluble dans l'eau et dans l'acide hydrochlorique. On l'obtient en dissolvant l'hydrate de thorine dans cet acide. Il est en poudre blanche indécomposable par la chaleur rouge, et qui n'est attaquée qu'imparfaitement par la potasse. Fluorure de thorium et de potassium. Il est insoluble dans l'eau, et se précipite lorsqu'on mêle un sel de thorine avec
et se précipite lorsqu'on mêle un sel de thorine avec du fluorure de potassium. Il n'est pas décomposé par la chaleur rouge ; le potassium agit sur lui en réduisant le thorium, mais sans dégagement de lumière. Ferro-cyanure de thorium. On l'obtient en traitant un sel de thorine, qui ne contient pas d'acide en excès, par le ferro-cyanure de potassium. La moindre quantité de thorine dans un liquide peut être reconnue au moyen de ce réactif. Le précipité est pesant et d'un blanc d'émail; les acides le dissolvent, et les alcalis le décomposent avec précipitation d'hydrate de thorine. Les sels
alcalis le décomposent avec précipitation d'hydrate de thorine. Les sels de thorine ne sont pas troublés par le ferro-cyanure rouge de potassium. β Oxisels. Sulfate de thorine. On l'obtient en traitant de la thorine en poudre fine par un mélange de parties égales d'acide sulfurique et d'eau; on laisse ensuite digérer jusqu'à ce que toute l'eau soit évaporée, et on chasse par une douce chaleur l'excès d'acide sulfurique. En dissolvant le résidu salin, et en abandonnant la dissolution à elle-même, on obtient des cristaux transparens de sulfate neutre de thorine; mais les eaux-mères sont extrêmement acides. Ces cristaux, qui sont
mais les eaux-mères sont extrêmement acides. Ces cristaux, qui sont rhomboèdriques, ne s'altèrent point au contact de l'atmosphère; cependant, si l'air est très-sec et chaud, ils prennent un aspect laiteux, sans toutefois perdre leur forme. Ils contiennent 29,4 g d'eau; en blanchissant, ils perdent 4 de cette eau. Le sel se dissout dans l'eau tout aussi lentement que le sulfate d'yttria. Lorsqu'on y verse de l'eau chaude, il se trouble et devient d'un blanc mat; si l'eau est bouillante, il se forme des nuages blancs autour des cristaux, qui se dissolvent avec les cristaux quand l'eau se refroidit. Ce phénomène
dissolvent avec les cristaux quand l'eau se refroidit. Ce phénomène provient de ce que le sel perd une partie de son eau de cristallisation à une certaine température; de 5 atomes d'eau qu'il contenait il n'en conserve que deux, et cette nouvelle combinaison, qui est très-peu soluble, reste telle jusqu'à ce qu'elle ait repris ses 3 atomes d'eau. Le sulfate de thorine est insoluble dans l'alcool, qui le précipite de ses dissolutions aqueuses. Si on précipite à froid, on obtient le sel avec 5 atomes d'eau de cristallisation, et avec deux atomes seulement si l'alcool est chaud. Sur 100 parties,
deux atomes seulement si l'alcool est chaud. Sur 100 parties, ce sel est composé de Acide sulfurique.... 26,260 1 at. 31,90 1 at. Thorine 44,273 1 53,78 1 Eau .............. 29,467 5 14,32 2 La thorine paraît former aussi un sulfate acide et un sulfate basique. Sulfate de thorine et de potasse. Lorsqu'on ajoute du sulfate de potasse solide à une dissolution de thorine, il n'arrive d'abord point de changement, mais peu à peu le liquide se trouble, et, à mesure que le sel se dissout, il se dépose contre les parois du vase une poudre cristalline très-blanche, qui est
les parois du vase une poudre cristalline très-blanche, qui est le double sel dont il s'agit. Celui-ci, peu soluble dans l'eau froide, se dissout parfaitement dans l'eau chaude, et cristallise par une évaporation spontanée. Il est insoluble dans l'alcool. L'eau de cristallisation qu'il contient se dégage par une chaleur modérée, et les cristaux prennent une teinte laiteuse. Ils sont inaltérables à l'air et sont composés de Acide sulfurique.. 39,312 1 Potasse 23, 1 18 1 Thorine ......... 33,139 1 = KS +Th S + H. Eau ............ 11,412 Le nitrate de thorine, soluble dans l'eau et l'alcool, ne se présente,
de thorine, soluble dans l'eau et l'alcool, ne se présente, à l'air libre, que sous forme syrupueuse. Le nitrate de thorine et de potasse se comporte de même. Le phosphate est insoluble même dans un excès d'acide phosphorique; il ne fond que difficilement au chalumeau. Le borate est également insoluble dans un excès d'acide borique. Le carbonate est à l'état de sel basique, et ne se dissout pas dans l'eau saturée d'acide carbonique. L'arséniate est insoluble dans l'eau et l'acide arsénique. Le chromate se présente sous forme d'un beau précipité jaune-clair, qui se dissout dans un excès d'acide chromique. Les
jaune-clair, qui se dissout dans un excès d'acide chromique. Les molybdate et tungstate sont précipités sous forme de flocons blancs. L'oxalate est blanc, pesant, insoluble dans un excès d'acide oxalique; il en est de même de l'oxalate double de potasse et de thorine, qui se distingue du précédent en ce qu'il noircit par la chaleur rouge. Le tartrate s'obtient lorsqu'on traite l'hydrate de thorine par l'acide tartrique; s'il y a assez de thorine pour qu'une partie reste indissoute, on obtient un sel neutre, qui est blanc, floconneux, peu soluble dans l'ammoniaque, et insoluble dans l'alcool, tandis que le sel acide
l'ammoniaque, et insoluble dans l'alcool, tandis que le sel acide y est soluble. Le tartrate double de potasse et de thorine peut être obtenu lorsqu'on fait digérer du tartrate acide de potasse avec de l'hydrate de thorine et de l'eau. Le citrate se prépare en dissolvant de l'hydrate de thorine dans de l'acide citrique; on obtient ainsi un sel neutre, blanc, floconneux, insoluble, et un sel acide qui reste dissous dans le liquide. Les deux sels sont solubles dans l'ammoniaque caustique. L'acétate se forme lorsqu'on traite l'hydrate de thorine encore humide par l'acide acétique étendu; c'est une masse visqueuse, qui,
humide par l'acide acétique étendu; c'est une masse visqueuse, qui, évaporée jusqu'à siccatite, devient insoluble dans l'eau. Le succinate est un précipité blanc, floconneux, qu'on obtient en décomposant un sel de thorine par le succinate d'ammoniaque. L'acide formique dissout l'hydrate de thorine pour produire un formiate cristallisable, peu soluble dans l'alcool, soluble dans l'eau bouillante sans se troubler, mais décomposable par l'eau froide qui précipite un sel basique et tient en dissolution un sel acide. β Sulfosels. Le thorium ne paraît pas former de sulfosels par la voie humide, et en cela il ressemble à l'aluminium; lorsqu'on traite le sulfate
en cela il ressemble à l'aluminium; lorsqu'on traite le sulfate de thorine par le sulfo-arséniate sodique, le précipité qu'on obtient ne paraît être qu'un mélange d'hydrate de thorine et de sulfure métallique electro-négatif. KUHN. 36. SUR L'ACIDE HYPOSULFURIQUE; par le DR HEEREN. (Annal. de Chimie et Phys.; janv. 1829, p. 30.) M. Heeren prépare l'acide hyposulfurique par le procédé de M. Gay-Lussac; mais pour séparer l'oxide de manganèse et l'acide sulfurique, il se sert de sulfure de barium, parce que l'eau de baryte ne précipite pas tout l'oxide de manganèse, et il sépare l'excès de sulfure de barium par l'acide
et il sépare l'excès de sulfure de barium par l'acide carbonique. Il se forme de l'acide sulfurique en même temps que de l'acide hyposulfurique dans les rapports de 1 à 7 au moins et de 1 à 8 au plus. MM. Gay-Lussac et Welther avaient pensé que cette formation était due à du deutoxide de manganèse mélangé avec le peroxide, mais M. Heeren a observé que si l'hydrate de deutoxide occasionne cette action, le peroxide bien pur la produit aussi. L'hydrate de deutoxide seul donne très-peu d'hyposulfate, et il se forme sensiblement plus de sulfate. On obtient d'autant plus d'acide
forme sensiblement plus de sulfate. On obtient d'autant plus d'acide hyposulfurique que la température est plus basse, que l'oxide est en poudre plus fine et qu'il contient moins de deutoxide. L'acide sulfureux anhydre n'a aucune action sur le peroxide de manganèse. L'acide manganésique donne de l'acide hyposulfurique. L'hyposulfate de potasse se prépare en précipitant une dissolution chaude d'hyposulfate de chaux par le carbonate de potasse, il cristallise bien ; une partie se dissout dans 1,58 d'eau bouillante, et 26,5 d'eau à 16° C. Il est insoluble dans l'alcool, ne contient point d'eau et n'est efflorescent ni déliquescent. L'hyposulfate de soude
point d'eau et n'est efflorescent ni déliquescent. L'hyposulfate de soude cristallise en grands prismes quadrangulaires limpides, il contient 15,54 d'eau dont l'oxygène est double de celui de la base. On obtient l'hyposulfate d'ammoniaque en décomposant celui de baryte par le sulfate d'ammoniaque, il cristallise en très-petits prismes, il se dissout dans moins de son poids d'eau, est insoluble dans l'alcool ; par la chaleur il fond, perd son eau, dégage de l'acide sulfureux, de l'ammoniaque et donne un résidu acide, il contient 18,44 d'eau. L'hyposulfate de baryte se dissout dans 1,1 d'eau bouillante, et 4,04 d'eau à 180° C., il
1,1 d'eau bouillante, et 4,04 d'eau à 180° C., il est insoluble dans l'alcool, et décrépite; il cristallise sous deux formes qu'on ne peut ramener à la même forme primitive; il contient 10,78 d'eau, comme l'avaient vu Gay-Lussac et Welther. On peut l'obtenir avec 15,48 ou quatre proportions d'eau en le laissant cristalliser spontanément, il est sous forme de prismes quadrangulaires obliques, qui deviennent opaques, sans perdre leur forme, et perdent la moitié de leur eau; dans l'air humide il se conserve longtemps. L'hyposulfate de strontiane se dissout dans 15 d'eau bouillante et 4,5 d'eau à 160, il est insoluble
d'eau bouillante et 4,5 d'eau à 160, il est insoluble dans l'alcool, et cristallise en tables hexagonales régulières; il contient 22,10 d'eau. L'hyposulfate de chaux renferme 26,24 d'eau, se dissout dans 0,8 d'eau bouillante, et 2,46 d'eau à 19°; il est insoluble dans l'alcool auquel il cède de l'eau. L'hyposulfate de magnésie obtenu avec le sulfate de magnésie et l'hyposulfate de baryte, cristallise en hexagones, a une saveur extrêmement amère, se dissout dans 0,85 d'eau à 13°; il contient 37,69 d'eau. L'hyposulfate d'alumine, obtenu avec le sulfate d'alumine, donne spontanément des cristaux très-minces. L'hyposulfate de protoxide de cerium, obtenu en
des cristaux très-minces. L'hyposulfate de protoxide de cerium, obtenu en dissolvant le carbonate dans l'acide hyposulfurique, cristallise spontanément en prismes quadrangulaires incolores. Celui de protoxide de fer cristallise en prismes quadrangulaires obliques qui attirent un peu l'oxygène de l'air; ils contiennent 30, 04 d'eau. L'hydrate de peroxide de fer se dissout en petites quantités dans l'acide hyposulfurique; par un contact prolongé, il se forme un sel basique si divisé qu'on peut à peine le filtrer, ce sel contient 69, 69 d'oxide, 8, 25 d'acide et 71, 76 d'eau. L'hyposulfate de zinc est très-difficile à cristalliser, très-soluble, et contient 32, 24
zinc est très-difficile à cristalliser, très-soluble, et contient 32, 24 d'eau. Celui de cadmium est déliquescent et cristallise; il contient de l'eau. L'oxide de plomb se combine en trois proportions. Le sel neutre, obtenu avec le carbonate, est très-soluble et cristallise en tables hexagonales; il contient 15, 95 d'eau; en y versant un peu d'ammoniaque, on obtient des cristaux d'un sel basique peu soluble, et ces cristaux donnent, par un excès d'ammoniaque, un sel plus basique et pulvérulent; ces deux sels attirent l'acide carbonique de l'air. L'hyposulfate de cuivre décrépite et s'effleurit, il cristallise en prismes quadrangulaires et contient 25,
et s'effleurit, il cristallise en prismes quadrangulaires et contient 25, 47 d'eau on 4 proportions; par un peu d'ammoniaque, il se précipite un sel basique, d'un bleu vertâtre, à peine soluble; chauffé, il devient jaune d'ocre; après la calcination, il se dissout avec une couleur bleuâtre dans les acides nitrique, sulfurique, muriatique et l'ammoniaque: il ne se dissout plus dans l'eau, mais devient bleu en s'y combinant; il contient 4 proportions d'oxide, 1 d'acide et 4 d'eau. En versant un excès d'ammoniaque dans une dissolution même étendue d'hyposulfate de cuivre, il se forme des cristaux en tables quadrangulaires minces, à
il se forme des cristaux en tables quadrangulaires minces, à peu près insolubles, qui contiennent 1 proportion d'oxide, 1 d'acide et 2 d'ammoniaque. L'hyposulfate de cobalt est très-soluble et contient 32, 54 d'eau ou 6 proportions. Celui d'argent cristallise en prismes octogones, se dissout dans 2 parties d'eau à 160, et contient 8, 95 d'eau; il se combine avec l'ammoniaque et donne des cristaux peu solubles. G. DE C. 37. SUR L'ACIDE KINIQUE ET SES DIVERSES COMBINAISONS; par MM. HENRY fils et PLISSON. (Journ. de Pharm. août 1829, p. 389.) Pour obtenir l'acide kinique les auteurs ont employé les deux
Pour obtenir l'acide kinique les auteurs ont employé les deux procédés suivants. En rapprochant à feu nu en sirop clair, les liqueurs rougeâtres qui résultent de la décomposition des décoctions sulfuriques de quinquina jaune par la chaux, décantant pour séparer le sulfate de chaux, et évaporant en extrait au bain-marie, la matière se prend en masse formée par la cristallisation confuse du kiniate de chaux; mais à cause de la difficulté de le séparer de ce magma, on traite à deux ou trois reprises, à chaud, cette masse par l'alcool; la partie insoluble, dissoute dans un peu d'eau, donne du
la partie insoluble, dissoute dans un peu d'eau, donne du kiniate de chaux, qui, exprimé et cristallisé plusieurs fois, est blanc et très-pur. Les eaux mères donnent encore de ce sel. Ou bien on décolore par l'oxyde de plomb hydraté les décoctions sulfuriques de quinquina jaune, on précipite le plomb de la liqueur par l'hydrogène sulfuré, on sature avec la chaux et on évapore : ce procédé, plus court, est plus dispendieux que le premier. On obtient l'acide kinique en traitant le kinate de chaux par l'acide oxalique, ou par un mélange en très-léger excès d'acide sulfurique étendu de 3
un mélange en très-léger excès d'acide sulfurique étendu de 3 parties d'alcool; on sépare l'acide sulfurique par un peu de baryte ou de kinate de cette base, et par évaporation on obtient l'acide kinique pur cristallisé. Ou en décomposant le kinate de plomb par l'hydrogène sulfuré. Ou enfin en décomposant le kinate de baryte par l'acide sulfurique. On obtient aisément le kinate de baryte avec une dissolution alcoolique de kinate de chaux et le chlorure de barium. L'acide kinique cristallise bien; il a une saveur très-acide, non désagréable; sa densité est de 1,637 à 8° 5. À l'air sec, il
est de 1,637 à 8° 5. À l'air sec, il ne s'altère pas; dans l'air humide, sa dissolution se couvre de moisissure. Par la chaleur, il se fond en un liquide incolore, et se décompose en donnant un sublimé blanc d'acide pyro-kinique que Pelletier et Caventou ont remarqué. L'acide kinique se dissout dans 2,5 d'eau à 9° ; il transforme la fécule en sucre par une longue ébullition; avec l'alcool, il paraît donner un éther analogue à l'éther tartrique. L'acide sulfurique le transforme en une substance verte et le charbonne. L'acide nitrique le transforme en acide oxalique, et en moindre
L'acide nitrique le transforme en acide oxalique, et en moindre proportion en une matière acide qui a quelques rapports avec l'acide pyro-kinique. Il contient : Carbone........... 34,1149 = a at. Oxigène 60,3 249 = 3 Hydrogène.. 5,56o2 = 4 Son poids atomique est 477,8342 Tous les kinates neutres sont solubles dans l'eau, et moins dans l'alcool; ils cristallisent presque tous bien, mais lentement. Par la chaleur ils se fondent en un vernis, qui, légèrement, a des apparences cristallines. 100 d'acide saturent une quantité d'oxyde contenant 4,299 d'oxygène, et la quantité d'oxygène de la base est à celle de l'acide :
d'oxygène de la base est à celle de l'acide : 1 : 14,03. Le kinate de magnésie est très-soluble, amer, inaltérable à l'air, cristallise en flocons et contient, acide 100, oxyde 11,105. Le kinate de chaux cristallise en lames rhomboïdales, transparentes, quelquefois très-volumineuses, ou en masse blanche, comme le sucre, et présentant à la surface des lames rhomboïdales; il est très-soluble dans l'eau, et insoluble dans l'alcool concentré; il renferme 100 d'acide et 15,34 de base. La théorie donne 15,304. Le kinate de soude cristallise en prismes à 6 pans, inaltérable à l'air, et ne contient pas d'eau de cristallisation;
inaltérable à l'air, et ne contient pas d'eau de cristallisation; il est très-soluble dans l'eau, moins dans l'alcool, sa saveur est un peu âpre. Le kinate de potasse est très-soluble, un peu déliquescent, d'une saveur amère, et se prend par l'évaporation en une masse gommeuse. Le kinate d'ammoniaque devient très-acide, même par l'évaporation dans le vide, et ne cristallise pas. Le kinate de baryte cristallise en octaèdres alongés, transparents, un peu efflorescens, très-solubles dans l'eau et à peine dans l'alcool concentré; il est formé de 100 acide et 41,34 de base. La théorie donne 41,14. Le kinate de peroxide de
base. La théorie donne 41,14. Le kinate de peroxide de fer est très-soluble, d'une saveur optique, il se prend par l'évaporation en une masse gommeuse. Le kinate de manganèse donne par l'évaporation des plaques minces, rosées, offrant à la surface des points cristallisés. Le kinate de zinc se prend en masse mamelonnée sur laquelle on aperçoit de petits cristaux; il contient 100 d'acide et 21,635 d'oxyde. Le kinate de nickel est très-soluble dans l'eau et l'alcool, et donne une masse gommeuse. Le kinate de cuivre est très-soluble dans l'eau, moins dans l'alcool, cristallise assez facilement en aiguilles ou en lames
dans l'alcool, cristallise assez facilement en aiguilles ou en lames rhomboïdales qui s'effritent à l'air; il contient 100 d'acide et 21,21 d'oxyde. Le kinate de plomb est très-soluble, ne cristallise que très-difficilement, et se dissout dans l'alcool à 32°; il renferme 100 d'acide, et 59,94 d'oxyde. MM. Henry et Plisson se sont assurés que ce sel n'est pas un carbonide. Le sous-kinate de plomb est insoluble dans l'eau, soluble dans les acides. Le kinate de peroxyde de mercure est très-soluble dans l'eau et l'alcool, il ne cristallise pas. Évaporé au-dessus de 100, il donne une masse jaune rougeâtre à peine
de 100, il donne une masse jaune rougeâtre à peine soluble. Le kinate d'argent est très-soluble dans l'eau et moins dans l'alcool; évaporé à 100 il cristallise en choufleur; la chaleur et la lumière le rendent promptement noir, et alors il est en partie insoluble. Le kinate de quinine est très-soluble dans l'eau, moins dans l'alcool; son amertume rappelle celle du quinquina; il cristallise en croûtes blanches, quelquefois aiguillées, qui deviennent opaques à l'air et quelquefois, comme cornées sur les bords. Ce sel verdit le sirop de violette; avec un petit excès d'acide kinique, il cristallise mieux. Il est formé
petit excès d'acide kinique, il cristallise mieux. Il est formé de 100 d'acide et de 194,2 de quinine. Le kinate de cinchonine est plus soluble que celui de kinine, il est plus astringent et cristallise moins facilement; il contient 100 d'acide et 165,4 de base. Le kinate de morphine ne cristallise pas. G. DE C. 38. EXAMEN CHIMIQUE DU CURARE; par MM. PELLETIER et PETROZ. (Annales de Chimie et de Physique; fév. 1829, p. 213.) Les auteurs ont examiné du Curare provenant de flèches empoisonnées, que M. Larrey leur avait remises. La matière, enlevée mécaniquement, a été traitée par l'alcool
remises. La matière, enlevée mécaniquement, a été traitée par l'alcool jusqu'à épuisement, le résidu s'est dissous dans l'eau tiède, qui était légèrement amère. Évaporée en sirop, le résidu a été traité par l'alcool qui en a séparé une matière floconneuse, jaune-verdâtre, sans amer-tu moi, qui a paru de nature végéto-animale. L'alcool évaporé a donné un extrait brun qui a été traité par l'éther, qui en a séparé une matière une substance grosse qui n'agit aucune action sur l'économie animale. La matière amère est entièrement soluble dans l'alcool et l'eau, à peine acide; elle ne précipite pas par les alcalis caustiques
peine acide; elle ne précipite pas par les alcalis caustiques ou carbonates, l'émétique, l'oxalate d'ammoniaque, le sulfate de fer; par le sous-acétate de plomb, il se précipite quelques flocons de matière végéto-animale, et l'infusion de noix de Galles donne un précipité abondant blanc sale, soluble dans l'alcool : ce caractère appartient aux matières végétales actives et vénéneuses, qui jouent le rôle d'alcali. La matière amère a été traitée par l'alcool, l'eau et le sous-acétate de plomb en léger excès, et le plomb précipité par l'hydrogène sulfuré. Pour dégager l'acide acétique, on a traité la matière par de l'acide sulfurique étendu
on a traité la matière par de l'acide sulfurique étendu d'alcool de manière à donner 40°, et on a fait bouillir pour séparer l'acide acétique et l'alcool, puis on a passé sur le charbon animal, on a séparé l'acide sulfurique par l'eau de baryte, l'excès de celle-ci par l'acide carbonique, et la liqueur évaporée au bain-marie a été séchée sous le vide. Cette matière est translucide, et même transparente en couches minces, d'une couleur blonde, entièrement soluble dans l'eau et l'alcool ; mais non dans l'éther, elle donne en brûlant une odeur de corne, elle ne précipite que par la
une odeur de corne, elle ne précipite que par la noix de galles, le précipité est soluble dans l'alcool. Cette substance paraît être un alcali végétal. Son action sur l'économie animale est excessivement violente. G. DE C. ESSAI ANALYTIQUE DES LICHENS DE L'ORSEILLE; par M. Robiquet. (lbid.; oct. 1829, p. 236.) Après quelques détails botaniques sur les espèces de lichens qui servent à la préparation de l'Orseille, M. R. fait connaître le procédé qu'il a suivi pour analyser celui qui paraît fournir particulièrement la couleur, le Variolarina dealbata. Il fut traité à plusieurs reprises par l'alcool filtré bouillant pour obtenir
traité à plusieurs reprises par l'alcool filtré bouillant pour obtenir une substance blanche cristalline et floconneuse qui se précipite par refroidissement et qui est plus abondante dans les premières décoctions : sur le filtre, on trouve les flocons blancs. La dissolution, distillée à moitié, donne encore des mêmes flocons: après une seconde distillation, on obtient un résidu d'une odeur de thériaque. Traité par l'eau fraîche en le broyant dans un mortier avec de l'eau que l'on renouvelle, les liqueurs sont colorées en jaune brun et d'une saveur sucrée, et donnent par évaporation un extract d'une saveur sucrée puis amère, et
par évaporation un extract d'une saveur sucrée puis amère, et des aiguilles radiées, difficiles à séparer de la liqueur à cause de leur peu de consistance; on n'y parvient qu'en les soumettant à la presse; et après les avoir purifiées par le charbon animal, on les obtient en larges prismes blancs, jaunâtres, opaques, d'une saveur sucrée plus franche. L'extrait alcoolique, séché au bain-marie, fut traité par l'éther à froid, et les liqueurs distillées aux 5/6. Il resta une masse cristallisée empâtée dans un liquide visqueux vert brun, d'une saveur âpre et d'une odeur particulière ; lavés à froid par l'alcool,