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veut, la réaction de l'oxyde qui se forme au pôle positif. L'inspection seule de cet appareil, dont il est impossible de faire ici la description, donne une idée des nombreux résultats que l'on peut obtenir en variant convenablement les solutions et les lames métalliques qui plongent dedans. On peut, par exemple, en le disposant convenablement, constater dans une solution la présence de très petites quantités d'acide nitrique et d'acide hydrochlorique ; la réaction que l'on obtient ne peut convenir qu'à ces deux corps. M. Becquerel, en terminant son mémoire, s'exprime ainsi : « A l'aide des principes et des appareils
ainsi : « A l'aide des principes et des appareils nouveaux que l'on vient de faire connaître, on pourra découvrir dans l'électrochimie des vérités qui contribueront à donner plus d'étendue à cette science dont les applications paraissent avoir des rapports directs avec tous les phénomènes de la nature. » MÉTHODE SIMPLE DE DÉMONTRER LA COMBUSTION DU DIAMANT; par M. W. HERAPATH. (Philosoph. Magaz. ; juin 1830, p. 407.) On prend un grand vase plein d'oxygène auquel on adapte un bouchon par lequel passent deux tubes, l'un communiquant avec une vessie d'hydrogène, l'autre donnant passage au gaz carbonique. On suspend le
d'hydrogène, l'autre donnant passage au gaz carbonique. On suspend le diamant à un fil fin de platine, et on le porte au rouge blanc en dirigeant sur lui un courant de flamme, et on plonge dans l'oxygène. Le diamant continue à brûler sans scintillation et avec une lumière extrêmement vive. SUR UN MÉTHODE SIMPLE DE DÉMONTRER LA DIFFÉRENCE ENTRE LA BARYTE ET LA STRONTIANE CALCINÉS AVEC LA CHAUX; par M. J. ANDREWS. (Ibid p. 404.) La meilleure manière qui ait été proposée pour distinguer la craie de la chaux, est peut-être celle qu'a donnée Stromeyer dans l'analyse de l'arragonite, et
peut-être celle qu'a donnée Stromeyer dans l'analyse de l'arragonite, et qui consiste à traiter les deux dernières par l'alcool absolu. Bucholz n'ayant pas obtenu les mêmes résultats, a proposé de séparer la strontiane de la plus grande part de la chaux par l'eau bouillante, et de la distinguer par cristallisation de l'hydrate. Ce procédé est inexact, surtout à peu de strontiane; il le serait encore davantage s'il s'agissait de séparer la baryte. Brandes a proposé de précipiter le sel de strontiane de la dissolution nitrique; de laver par des ions successifs d'eau bouillante et de le peser : ce procédé
successifs d'eau bouillante et de le peser : ce procédé encore moins exact. M. A. en propose un qui est une modification de celui de Bucholz. Il dissout les carbonates dans l'acide nitrique, on évapore à fumée et on décompose les nitrates par la chaleur: on verse sur cette sèche de l'eau bouillante, s'il y a de la baryte; et une solution bouillante saturée à froid de sulfate de strontiane, ce mélange existe dans le mélange. On fait bouillir quelques minutes dans un creuset, et on passe le tout par un filtre coupé on verse dans la liqueur de l'acide
un filtre coupé on verse dans la liqueur de l'acide sulfurique, ou un salunsoluble qui précipite la baryte ou la strontiane. Agissant de cette manière, sur 99 grains 75 de nitrate de haux contenant 0,25 de nitrate de baryte, on obtint un précipité blanc par l'acide sulfurique. Avec parties égales de sel de chaux et de strontiane, on obtint le même résultat; ayant le précipité se fit moins bien. M. A. croit que l'on découvrirait par ce moyen la baryte ou la strontiane. Il croit généralement, sur l'autorité du Dr Hope, que le sulfate de strontiane est sensiblement soluble dans
Hope, que le sulfate de strontiane est sensiblement soluble dans l'eau; et, d'un côté, M. Smithson établit que l'eau, ou une solution de sel de soude, dans laquelle on a fait digérer longtemps du sel de strontiane, ne produit pas le moindre trouble par le carbonate de soude. En faisant digérer pendant plusieurs heures du sulfate de strontiane avec l'eau pure, dans une dissolution de sulfate de fer, et dans l'eau acidulée par l'acide sulfurique, ajoutant du carbonate de soude à ces liqueurs et faisant bouillir, il se forme dans toutes les liqueurs un précipité peu considérable dans la première,
toutes les liqueurs un précipité peu considérable dans la première, et à peine sensible dans la troisième. 900 grains de la dissolution dans l'eau pure évaporés à fumée, laissèrent 0, grains; d'où il suit que l'on dissout 1, 9 de sulfate de strontiane à 60°. DE L'ACTION DES DIFFÉRENTS ACIDES SUR L'IODATE NEUTRE DE POTASSE. BIDIODATE ET TRI-IODATE DE POTASSE. CHLORO-IODATE DE POTASSE. PROCÉDÉ POUR OBTENIR L'ACIDE IODIQUE par M. SÉRULLAS. (Annal. de Chim. et Phys.; févr. 1830; 113). M. Sérullas avait déjà fait voir que le chlorure d'iode dissout dans l'alcool avec une dissolution alcoolique de potasse, donnant de
dans l'alcool avec une dissolution alcoolique de potasse, donnant de l'iodate acide. On obtient plus facilement ce sel en saturant incomplètement une dissolution de potasse ou de carbonate par une dissolution aqueuse de chlorure d'iode : la température s'élève, et par le refroidissement il se précipite le composé à proportions définies de chlorure de potassium d'iodate acide de potasse, ou chloro-iodate de potasse. On le filtre et on place la liqueur dans une étuve à 25°. Après 24 heures on a de l'iodate acide de potasse en prismes rhomboïdaux, terminés par deux sommets dièdres. 75 d'eau distillée en dissolvant 1
par deux sommets dièdres. 75 d'eau distillée en dissolvant 1 de bi-iodate à 15°. Le bi-iodate desséché jusqu'au moment où il se forme quelques vapeurs violettes, chauffé au rouge, donne pour résidu l'atome de potasse et 2 d'acide. En traitant l'iodate de potasse par les acides sulfurique, phosphorique, hydrochlorique et hydrofluorique silicique on obtient un iodate qui contient 2 fois plus d'acide que l'iodate neutre. L'acide sulfurique, en grand excès, est préférable pour obtenir ce sel : on dissout dans l'eau et on abandonne dans l'étuve à 25°. On obtient des rhomboèdres parfaitement transparens. 25 parties d'eau en dissolvent 1
des rhomboèdres parfaitement transparens. 25 parties d'eau en dissolvent 1 de ce sel à 15°. On obtient aussi ce sel en versant de la potasse dans un grand excès d'acide iodique et faisant cristalliser. En chauffant ensemble de l'iodate de potasse neutre ou acide avec l'un des sels à base de potasse qu'il voulait essayer, arguant saut fortement la liqueur avec le même acide, M. S. n'a pas observé de combinaisons distinctes, si ce n'est avec le sulfate de potasse. Après avoir séparé le tri-iodate, on évapore les eaux ces et on obtient des cristaux très-réguliers. En dissolvant ce sulfo-iodate
et on obtient des cristaux très-réguliers. En dissolvant ce sulfo-iodate et laissant cristalliser, on obtient du bi-iodate, et la liqueur acide, chauffée pour décomposer le bi-iodate qui reste, donne du sulfate acide de potasse. Pour obtenir le chloro-iodate, on sature une dissolution distillée de chlorure d'iode par de la potasse; et par l'évaporation spontanée, on obtient des prismes déliés, brillants et transparents, des lames hexagonales, ou des prismes droits quadrangulaires dont les quatre arêtes longitudinales sont remplacées par des plans terminés par des sommets à quatre faces. Ils sont opaques à l'air, et en dissolution ils ont une réaction de
à l'air, et en dissolution ils ont une réaction de 18 à 20 parties d'eau à 15° en dissolvant 1 de chlorose. Cette combinaison chauffée donne du chlore mêlé de chloro-iode, quelques vapeurs violettes, et de l'iodure de potassium qui ne contient pas de chlorure. On obtient le même halide avec un mélange de chlorure de potassium et d'iodate de potasse. Par l'iodate de soude.—On n'obtient pas d'iodate acide de soude ou de chloro-iodate. Procédé pour obtenir l'acide iodique. Au lieu de traiter l'iode par l'oxide de chlore, M. S. a fait de décomposer l'iodate de potasse par l'acide fluorique
a fait de décomposer l'iodate de potasse par l'acide fluorique gazeux, qui se volatilise à 40°, comme M. Berzélius l'a prouvé; mais comme on n'obtient qu'un tri-iodate, il s'est servi de l'iodide de soude. Pour cela on chauffe une dissolution d'iodate de soude avec un excès d'acide fluorique silicique. La liqueur refroidie, on sépare le fluoride double de silice et de soude, et on fait bouillir en ajoutant de l'eau de temps à autre jusqu'à ce que tout l'acide fluorique silicique soit volatilisé, ce qu'on reconnaît à son odeur. Le liquide, devenu sirupeux, est filtré sur un filtre qui retient
liquide, devenu sirupeux, est filtré sur un filtre qui retient le peu de matières solides que contient la liqueur, que l'on évapore doucement à fiscitude. L'acide iodique obtenu est en grande quantité, puisque l'iode de soude en contient 0,75%, mais il n'existe pas absolument pur, il laisse 0,01 à 0,0075 de résidu. ACIDE IODIQUE CRISTALISÉ. NON EXISTENCE DES ACIDES IODO-SULFURIQUE, IODO-NITRIQUE, PHOSPHORIQUE; par le même. (Ibid.; p. 216). Pour obtenir l'acide iodique cristallisé, on le dissout dans de l'eau et on y ajoute un peu d'acide hydrofluorique; on filtre pour séparer une matière blanche qui se précipite, et on abaisse
séparer une matière blanche qui se précipite, et on abaisse à 80° à 85° dans une étuve l'acide cristallisé en lames hexagonales, paraissant dériver d'un octaèdre, pour en séparer un peu d'acide hydrofluorique dont ils sont imprégnés; on les chauffe peu sur du papier. Les entonnoirs, capsules, etc. doivent être recouverts d'une couche de cire pour éviter l'action de l'acide hydrofluorique sur le verre. Une dissolution d'acide iodique, étendue et mêlée à de l'acide sulfurique, donne à l'étuve des cristaux. L'acide iodique, évaporé en sirop, cristallise dans un lit sec; pour avoir des cristaux bien nets, il faut décanner le
pour avoir des cristaux bien nets, il faut décanner le liquide avant la dessiccation. En chauffant à l'ébullition une dissolution d'iodate de soude avec au moins le double d'acide sulfurique nécessaire pour soutenir la soude de l'acide sulfurique, filtrant, concentrant et abaissant dans une étuve à 20° ou 25°, la masse lavée avec peu d'eau et séchée à l'étuve sur du papier Joseph, se divise en petits cristaux brillants. L'eau retient l'acide sulfurique, sulfate de soude et un peu d'acide iodique. L'acide iodique est pur et se volatilise en entier. M. S. a reconnu que les acides iodo-nitrique sulfurique et
M. S. a reconnu que les acides iodo-nitrique sulfurique et phosphorique indiqués par Davy n'existent pas. C'est l'acide iodique qui se sépare, et on peut s'assurer qu'il ne retient pas de traces des acides précipitants. L'acide iodique cristallisé est très-soluble dans l'eau et très peu soluble dans l'alcool qui le précipite de l'eau; il n'éprouve aucune action à l'air et présente une odeur particulière. ACTION DE L'ACIDE IODIQUE ET DE LA MORPHINE OU L'ACÉTATE DE CETTE BASE; par le même. (Ibid.; p. 211). De l'acide iodique dissous, mis en contact avec un peu de grain de morphine ou d'acétate, donne
avec un peu de grain de morphine ou d'acétate, donne une coloration en vigne brun et une forte odeur d'iode. Un grain d'acétate de morphine produit cet effet d'une manière sensible. L'action est compte avec une liqueur concentrée et appréciable même dans 100 parties d'eau. La quinine, la cinchonine, la vératrine, la picrotoxine, la narjolaine, la strychnine et la brucine n'agissent pas de la même manière, mais la plus petite quantité de morphine ou d'acétate produit les changements indiqués. Pour rendre l'iode plus sensible, on peut triturer le liquide contenant un peu de morphine avec de la gelée d'amidon, et
un peu de morphine avec de la gelée d'amidon, et mettre un peu d'acide iodique qui développe la couleur bleue. On peut par ce moyen reconnaître aussi l'opium. Les iodates des terres et les chloro et hydro-iodates de potasse produisent les mêmes phénomènes; l'iodate neutre ne l'offre qu'en y ajoutant peu d'acide sulfurique. Le mélange de morphine et d'acide iodique étendu d'eau reste d'un âge brun, et, après quelque temps, devient jaune par la volatilisation de l'iode. La partie dissoute reparaît, par une évasion spontanée, avec un aspect cristallin et sous forme de poudre jaune, quand elle est réunie. Cette
sous forme de poudre jaune, quand elle est réunie. Cette poudre est peu soluble, fuse sur les charbons et se décompose avec une espèce d'explosion à 125° ou 130°. Il se dégage de l'iode et il reste du charbon avec un peu de matière insoluble dans l'ammoniaque. Elle donne à l'eau une couleur rose qui se forme par l'iode mis à nu; mais la couleur rose n'est pas due à de l'iode, car elle subsiste après que celui-ci a été évaporé par l'amidon. L'acide sulfurique sépare de l'iode qui se trouve dans un excès d'acide. La potasse et l'ammoniaque font
trouve dans un excès d'acide. La potasse et l'ammoniaque font passer à un beau rose la liqueur que décoloré de nouveau l'acide sulfurique. L'acide sulfurique étendu n'agit pas sur la matière concentrée, il en sépare de l'iode. La présence d'un iodure ou d'un iodate explique ces actions. Il est probable que la morphine est décomposée et transformée en une substance nouvelle. OBSERVATIONS SUR LE CHLORURE D'IODE; par le même. (Ibid.; p. 208). Le chlorure d'iode dissous dans l'eau peut être précipité par l'acide sulfurique en excès en refroidissant les vases, il se précipite en flocons blancs caillebottés qui, en prenant
il se précipite en flocons blancs caillebottés qui, en prenant de la couleur, deviennent jaunes. En chauffant, le chlorure se dissout et précipite de nouveau. En distillant à une douce chaleur, volatilise et se condense dans le col de la cornue. On ne sait si le chlorure d'iode se dissout dans l'eau ou dans des acides hydrochlorique et iodique; et cette opinion n'est pas probable, puisque les deux acides se décomposent. Quand, dans un mélange d'acide iodique et hydrochlorique, on verse de l'acide sulfurique, il se dégage de l'acide hydrochlorique et quand le dégagement a cessé, il se précipite chlorure
et quand le dégagement a cessé, il se précipite chlorure d'iode. La coloration en jaune du mélange d'acide iodique et hydrochlorique doit faire croire que le chlorure se forme par leur contact, et que l'acide sulfurique ne fait que le précipiter s'emparant de l'eau. De l'acide iodique en poudre, jeté dans du gaz hydrochlorique produit une vive ébullition avec dégagement de chaleur et formation de chlorure d'iode qui cristallise en très-longues aiguilles, reste solide de -18° à 20° et se liquéfie de 22° à 25°. NOTE SUPPLÉMENTAIRE SUR L'ACTION DE RÉDUCTION DE L'AZOTE; par FISCHER. (Annalen der Physik und Chemie;
RÉDUCTION DE L'AZOTE; par FISCHER. (Annalen der Physik und Chemie; c 11, p. 479). La combinaison de potasse et d'oxyde d'azote qu'on obtient en calcinant le nitre, réduit promptement et parfaitement en dissolution d'or; les autres métaux ne sont pas réduits, que même il se produit des réactions particulières avec plusieurs d'entreux, comme avec les sels d'argent, de plomb, de mercure et de cuivre, qui déterminent enfin la décomposition de deux sels et la réduction d'un métal avec l'oxyde d'azote. Seullement la dissolution du palladium éprouve une désoxidation, de sorte que la dissolution brune est décolorée. La réduction de l'or,
que la dissolution brune est décolorée. La réduction de l'or, quoique plus lente et plus faible, a pourtant lieu; même quand la décomposition du nitre et le conséquent la combinaison de la potasse avec l'oxyde d'azote n'étaient que très peu considérables, et qu'il n'est pas séparé des autres sels; comme, au contraire, le phénomène de réduction avec les autres sels métalliques ne s'effectuerait qu'avec sel azoté très pur. L'auteur s'est convaincu de nouveau que l'azote réduit le palladium plus vite que l'or; la dissolution du palladium étant fermée dans un petit flacon, un cylindre de verre de 4" de haut,
petit flacon, un cylindre de verre de 4" de haut, contenant de l'azote (préparé par le phosphore et de l'atmosphérique) et la purification nécessaire) avait une pellicule métallique très forte après 14 jours, pendant que la dissolution d'or sous les mêmes conditions ne montrait qu'une très faible réduction sur les bords du petit flacon. Cette réduction du palladium dans l'azote démontre en même temps la différence avec celle dans l'air atmosphérique, parce qu'elle se fait à l'évaporation, puisqu'il ne peut y en avoir qu'une très faible dans le petit espace fermé. Pendant que dans l'atmosphère cette évaporation est une des
fermé. Pendant que dans l'atmosphère cette évaporation est une des conditions les plus essentielles pour la réduction. SUR LA COMPOSITION DU CHLORURE DE BARIUM, DU NITRATE DE PLOMB ET DE L'ACIDE PHOSPHORIQUE, ET SUR LE POIDS ATOMIQUE DE L'IODE ET DU BROMURE; par J. PRIDEAUX (Philosoph. Magaz., avril 1830, p. 278). L'auteur ayant trouvé en défaut le nombre donné par le citoyen Turner, pour le chlorure de barium et plusieurs autres pris par Thomson, a entrepris quelques expériences. Il ne s'est pas servi de sulfate de soude pour précipiter les sels de baryum, parce que, sans certaines précautions, il reste
sels de baryum, parce que, sans certaines précautions, il reste de la potasse dans le précipité. Le sulfate de soude employé, était bien cristallisé et chauffé à rouge pendant une heure. L'acide oxalique fut saturé par l'ammoniaque: l'un et l'autre du commerce. Le nitrate de plomb fut préparé avec l'acide nitrique et la céruzé cristallisée plusieurs fois, et les cristaux séchés dans de l'air chaud, entre deux feutres de papier. Le chlorure de barium fut obtenu par acide hydrochlorique et le carbonate de baryum, on ajouta ensuite du sulfure et ensuite de la baryte caustique, jusqu'à ce que le papier
ensuite de la baryte caustique, jusqu'à ce que le papier de curcuma fût fortement rougi : le sel fut cristallisé, pulvérisé, bouilli avec de l'alcool pur qui macéra dessus pendant une nuit, redissous dans l'eau distillée, soumis à un courant de gaz carbonique, cristallisé de nouveau, et chauffé à rouge une heure près du point de fusion. Treize grains de chlorure furent précipités par 9 grains de sulfate de soude : le premier, pesé avec toutes les précautions contre l'humidité, les solutions mêlées chaudes, et le mis aussitôt au bain de sable, où il resta 3 heures : le liquide
de sable, où il resta 3 heures : le liquide surnageant refroidie, resta claire, en y ajoutant l'un, l'autre des sels; mais après quelques minutes, le sulfate de soude y détermina une légère opalescence, et quelques temps après, un très léger précipité, que l'auteur évalue à 0,05 gramme. Le premier précipité rougi pesait 14,68 grains, et les parois de la fiole où l'on avait opéré étaient un peu opaques. Vingt grains de nitrate de plomb furent précipités par 8 grains d'oxalate d'ammoniaque, les liqueurs mêlées chaudes, ne donnaient aucun trouble par le mélange avec une nouvelle quantité de sel. L'oxalate
par le mélange avec une nouvelle quantité de sel. L'oxalate d'ammoniaque est difficile à dessécher en l'appareil de 212° F, les cristaux deviennent opaques, et le sel toujours en excès. À 140°, il paraît que la dessiccation s'opère mieux possible. Treize grains de chlorure de barium furent précipités par 8 grains d'oxalate d'ammoniaque. Vingt grains de nitrate de plomb par 9 de sulfate de soude. Dans ces deux cas, le sel anhydre était en excès, et la précipitation sensible et immédiate en chauffant. Ces expériences furent répétées un grand nombre de fois, avec les résultats identiques, excepté quand l'oxalate d'ammoniaque
de fois, avec les résultats identiques, excepté quand l'oxalate d'ammoniaque était trop desséché : les balances trébuchaient à 500 grains, les poids ajustés par division et addition, sur un étalon de 1 gramme, et les poids déterminés par double pesée. Les données de Thomson paraissent à l'auteur plus exactes que celles de Berzelius, d'après lequel il devrait y avoir dans l'expérience de 1 gramme de chlorure de barium en excès 0,145 de sulfate de baryum, et dans la 2e de nitrate de plomb = 0,13 à peu près d'oxalate. L'excès des expériences 3 et 4 correspond avec les tables de
des expériences 3 et 4 correspond avec les tables de Berzelius. Berzelius admet que l'acide phosphorique contient 5 atomes d'oxygène et 1 atome de phosphore, et l'acide phosphorique 2 d'atomes de phosphore et 3 d'oxygène. Thomson, au contraire, admet dans l'acide phosphorique 1 atome de chaque élément; et dans l'acide phosphorique 1 de phosphore et 2 d'oxygène; et depuis il ajoute un nouvel acide formé de 1 de phosphore et 3 d'oxygène. Des résultats du Dr Henry s'accordent avec ceux de Berzélius, avec quelques expressions d'indécisions relativement à la imposition incertaine des gaz hydrogènes phosphores. L'acide phosphorique qui contient, d'après
incertaine des gaz hydrogènes phosphores. L'acide phosphorique qui contient, d'après Davy : phosphore 100 oxygène 134,5 et d'après Berzélius 100 133 regarde par Thomson comme formé de 1 phosphore et 2 oxygène; et, cette opinion a de l'analogie avec celle de l'acide bleu du soufre par la combustion dans l'oxygène. Tandis que le procédé de Berzélius (le traitement du soufre par l'acide nitrique), donnant un acide à 3 atomes d'oxygène, l'analogue cesse, à moins que l'on ne suppose qu'il se forme de l'azote phosphoré, ce qui entraîne 2 de phosphore; qu'on ne peut admettre. La combustion dans le chlore, et
qu'on ne peut admettre. La combustion dans le chlore, et la dissolution dans l'eau est soumise aux mêmes incertitudes que la combustion dans l'oxygène, à moins que l'on ne fasse passer un courant de chlore au revers de la liqueur. Du phosphore gardé fut quelque temps fondu pour le purifier. 2,805 furent placés sous l'eau dans un appareil de Woulf, et soumis à un courant de chlore qui passait lentement : le phosphore étant peu diminué après une semaine, on plaça le phosphore dans un petit tube bouché, au fond duquel on fit arriver du chlore ; en deux jours
duquel on fit arriver du chlore ; en deux jours le phosphore fut brûlé. L'appareil ouvert, la liqueur devint trouble, et les parois du flacon se couvrent d'une matière opaque, comme graisseuse. En continuant l'expérience trois jours, la liqueur devint claire; mais elle blanchissait immédiatement, en commençant l'évaporation, à peu près à 150°. Vers la fin de l'opération, on ajouta un gros de l'acide sulfurique pour compléter l'oxidation ; mais il ne se produisit pas les vapeurs rouges. L'acide chauffé au rouge à heure, pesait 19,825. Il y avait, à la surface, une petite quantité de matière solide qui ne
la surface, une petite quantité de matière solide qui ne put être pesée après la dissolution dans l'eau distillée. L'acide saturé à chaud avec précaution par le carbonate de potasse, fut précipité par le nitrate de plomb en excès, et ce précipité bouillit avec de l'acide acétique. Il pesait sec 130,7 grains. L'auteur regarde cette expérience comme suffisante pour prouver que 12,05 de phosphore prennent moins de 17, d'oxygène, pour former l'acide phosphorique de 4,5, car 5 c'était celui de 3,5, le précipité aurait dû peser 141,25 : Davy avait trouvé exactement 16,2. Les vues de Berzélius paraissent donc exactes
trouvé exactement 16,2. Les vues de Berzélius paraissent donc exactes à M. P., et l'existence de l'acide à 3,5 problème que. Les expériences de Berzélius sur l'iode et le brome semblent prouver que leur poids atomique a été déterminé avec des matières qui n'étaient pas entièrement exemptes de chlore ; car si le vrai nombre de ce corps est à peu près 45, l'iode serait 16,04, et le brome à peu près 9,95 : ce qui, pour l'iode, concorde avec le nombre de Gay-Lussac. 207. SUR L'ACIDE MELLITIQUE; par MM. WOHLER et LIEBIG (Annal. de Chim. et Phys.; fév. 1830,
WOHLER et LIEBIG (Annal. de Chim. et Phys.; fév. 1830, p. 200). Les auteurs pensaient, d'après la manière de se conduire des mellitates au feu, que l'acide ne contenait pas d'hydrogène : le mellitate d'argent ne donne, par la chaleur, ni eau, ni produit hydrogène, et avec l'oxyde de fer on n'obtient pas non plus d'eau ; car dans l'expérience il s'en est trouvé 0,0015 %. L'acide ne contient pas non plus d'azote ; 235 de mellitate d'argent = 0,07068 d'acide ont donné par l'oxyde de cuivre 66 de gaz carbonique pur, à 0° et 28 du baromètre, ce qui