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Chloro-Platinates. Le chlorure de platine réagit comme un acide sur le papier de tournesol, et cette réaction est détruite ou du moins très-altérée par les chlorures des métaux électropositifs. Il faut pour cette expérience du chlorure de platine très pur. Le papier de tournesol rouge par le chlorure de platine ou changé de couleur en violet ou en bleu-rougeâtre aussitôt qu'on y ajoute un chlorure d'un métal électrouégatif, et cette réaction devient plus évidente, à mesure que l'on ajoute de ce réactif. Les chlorures essayés de cette manière ont été les chlorures de sodium, baryum, strontium, manganèse, de zinc, de
les chlorures de sodium, baryum, strontium, manganèse, de zinc, de magnesium et de calcium, parmi lesquels les trois derniers montrèrent une réaction très-forte et prononcée. Le phénomène que le coloris de tournesol n'acquiert plus l'intensité qu'elle avait auparavant s'explique très-bien par la coloration jaune des combinaisons du chloride de platine avec les chlorures des métaux électropositifs. La couleur verdâtre du chloride doublé de platine et du nickel rétablit entièrement la couleur bleue du tournesol. Les chlorures doubles de platine et de potassium, celui de sodium, de baryum et de calcium, sont connus. — Chloro Platinum Barycium. — Il donne des
sont connus. — Chloro Platinum Barycium. — Il donne des cristaux prismatiques jaunes, et la formule est Ba Cl2 + 4 A q. — Chloro-Platinum Strontium. — Il cristallise en prismes rhombiques, et la formule est Sr Cl2 + Pt Cl2 + 8 A q. Chloro-Platinum Calcium. — Il donne des cristaux dendritiques, et la formule est Ca Cl2 + Pt Cl2 + 8 A q. Chloro-Platinum Magnesium. Cette combinaison forme avec les chloro-platinates suivants, un groupe intéressant de sels dont la forme cristalline est isomorphe et, à ce qu'il paraît aussi, d'une même constitution chimique. La plupart de leurs
paraît aussi, d'une même constitution chimique. La plupart de leurs caractères sont communs. On les obtient par le procédé ordinaire. Les combinaisons cristallisent bientôt. La présence d'une des parties constituant en excès, et la température ou l'humidité de l'influence beaucoup sur la forme des cristaux. Quelquefois il se forme des prismes hexagonaux dérivés du cuboïde de presque 180°. Quelquefois ce sont seulement des aiguilles cristallines, souvent aussi des faisceaux soyeux. Le sel magnésique est d'un beau jaune d'or, qui ne s'altère pas à l'air. La poudre jaune fauve qui se produit quand on chauffe fortement ce sel, absorbe l'eau de
produit quand on chauffe fortement ce sel, absorbe l'eau de l'air en peu de temps, pour donner une masse jaune cohérente. La poudre chauffée, traitée par l'eau, absorbe celle-ci avec un dégagement considérable de chaleur. La formule est Mg Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. Par l'analyse ci-jointe il est évident que le sel perd 2 de son nombre de cristallisation par la chaleur, et que par conséquent la poudre jaune qui possède la propriété de réabsorber son même nombre d'eau, est une combinaison dont la formule est Mg Cl2 + Pt Cl2 + 2 A q. —
Mg Cl2 + Pt Cl2 + 2 A q. — Chloro-Platinum Manganum. La formule est Mn Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Ferrom. — La composition est analogue à celle du sel de manganèse et du magnésium isomorphes; et la formule est Fe Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Zincicum. — Les deux chlorures qui constituent ce sel se combinent en dégageant une chaleur considérable, et il se dépose sur-le-champ un sel jaune en aiguilles raides. La formule sera Zn Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chlor Platinum Cadmium.
Pt Cl2 + 6 A q. — Chlor Platinum Cadmium. — Étant isomorphe avec eux, nous donnons la formule ci-jointe: Cd Cl2 + Pt Cl2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Cobalticum. Co. A. + Pt. + A2 + 6 A q. — Chloro-Platinum Nickelicum. — Il cristallise en prismes hexagonaux et en aiguilles raides. La formule est Ni Cl2 + Pt Cl2 + 6 Aq. -Chloro-Platinum Cupricum. Une seule fois seulement on obtient ce sel en beaux prismes hexagonaux ; la forme ordinaire sont des faisceaux radiés. La formule est CuCl2 + pC6H4. Chloro Aurates. Les combinaisons du chloride
est CuCl2 + pC6H4. Chloro Aurates. Les combinaisons du chloride d'or avec le chloride de potassium et de sodium sont connus et ont été analysées par Javal et par Figuier. — On obtient facilement ces sels quand on ajoute une dissolution d'un chlorure métallique en excès, à la combinaison que produit le chloride d'or avec l'acide hydro-chlorique, qu'on expose le mélange à une douce chaleur jusqu'à ce que le sel soit sec et que l'acide soit évaporé. Pour obtenir ce sel cristallisé, on réussit mieux de l'évaporer sous la cloche évaporatoire. Tous ces sels sont facilement solubles dans l'eau, aussi
évaporatoire. Tous ces sels sont facilement solubles dans l'eau, aussi bien que dans l'alcool. Chloro-Aurates Barytiques. — Il cristallise en prismes rhombiques très bas ou en tables, dont l'angle obtus est de 105°; peut être conservé seulement dans de l'air sec. — Chloro-Aurates Strontiques. Sel jaune, en prismes rhombiques non altérables par l'air. — Chloro Aurates Calciques.—Ce sel forme des prismes longs rhombiques qui se joignent par leurs surfaces larges représentant une cristallisation radiée. La formule qui représente suffisamment la composition est CaCl2.AuCl3+6A. Chloro-Aurates Magnésiques.—Il cristallise en prismes rhombiques courts, dont les angles latéraux sont près de 72 et 108.
dont les angles latéraux sont près de 72 et 108. La formule pour ce sel est MgCl2 + AuCl3 + 12A. Chloro-Aurates Manganiques. — Prismes jaunes rhombiques, dûment liquescents dans l'air de l'été, restant secs à l'air de l'hiver; est isomorphe avec les précédents selon toutes les apparences. ZnCl2 + AuCl3 + 12A. — Chloro-Aurates Ferrics. — n'existe pas; car en mélangeant les deux chlorures, celui du fer se combine avec une plus grande portion de chlore, et l'or doit — Chloro-Aurates Cadmium. — Il est en prismes aciculaires. Chloro-Aurates Cobaltiques. — Ce sont des prismes très longs, d'une couleur
Cobaltiques. — Ce sont des prismes très longs, d'une couleur jaune foncée, et qui ne s'altèrent pas à l'air. — Chloro-Aurates Nickélliques. — Il cristallise en prismes purs, jaunes-verdâtres, isomorphes avec ceux du sel de manganèse et de zinc. Il est déliquescent à l'air chaud de l'été. Chloro-Palladiums. Le chloride de palladium donne, sous les mêmes conditions que le chloride d'or, des combinaisons avec les chlorures des autres métaux électro-positifs. La masse est évaporée à siccité, et après que les vapeurs d'acide hydro-chlorique se sont volatilisées, on la dissout dans l'eau, et on la fait cristalliser sous la cloche. Tous
l'eau, et on la fait cristalliser sous la cloche. Tous les chloro-palladiums ont facilement soluble dans l'eau; ils ont une couleur brunâtre châtaigné. Ils se dissolvent également dans l'alcool. Les sels avec le chloride de potassium et de sodium sont déjà connus. B. n'a déterminé que les caractères des sels suivants, sans tire leur analyse chimique. — Chloro-Palladium Barytique. — Crystaux de la forme du mousse ou radiés, non altérables à l'air, mais efflorescens sur les parois du vase. — Chloro-Palladium Calcique. — Cristaux prismatiques d'une couleur brune plus claire. Il est déliquescent. — Chloro-Palladium Magnésique. — Aiguilles prismatiques, qui
Il est déliquescent. — Chloro-Palladium Magnésique. — Aiguilles prismatiques, qui durent seulement dans un air sec sans devenir déliquescentes. Chloro-Palladium Manganique. — Sel en cubes ou peut-être en rhomboèdres qui s'approchent de cette forme; couleur brun foncé; ils ne s'altèrent pas à l'air. — Chloro-Palladium Zincique. — Cristaux radiés, argentés d'une couleur brun de châtaigne; très déliquescent à l'air ordinaire. Chloro-Palladium Cadmique. — En aiguilles fines; couleur brun de châtaigne; il ne s'altère pas à l'air. — Chloro-Palladium Nickélique. — Rhomboèdres d'une couleur foncée brun-verdâtre: peut-être ce sont des prismes rhombiques, dont l'angle latéral ne décline pas beaucoup de l'angle
rhombiques, dont l'angle latéral ne décline pas beaucoup de l'angle droit; non altérable à l'air, pas du moins à celui de l'hiver. M. B., d'après quelques expériences avec d'autres chlorures, comme ceux de l'antimoine et de l'étain, pense que ces combinaisons sont analogues aux précédentes. Il examine aussi les combinaisons de mercure et d'iode au maximum, dont M. Boullay s'est aussi occupé. Voici les différences qu'il cite: Iodo-Hydrargures Kaliques. — On l'obtient à la manière directe par l'iodide de potassium et l'iodide de mercure, en mélangeant une dissolution aqueuse du premier avec le dernier, en l'abandonnant à une évaporation spontanée,
premier avec le dernier, en l'abandonnant à une évaporation spontanée, en la plaçant sous la cloche évaporatoire. On peut aussi obtenir ce sel en dissolvant le chloride de mercure dans l'iodide de potassium et en évaporant la dissolution jusqu'au point de cristallisation. En traitant la masse sèche par l'alcool, le sel en question se dissout, et le chloride de potassium reste indissolu. Dans ces deux dissolutions on obtient un sel formé d'aiguilles prismatiques qui attirent l'humidité de l'air de l'été. Iodo-Hydrargures Natroniques. — En assez gros cristaux prismatiques, rhombiques, d'une couleur de soufre. Ce sel est très déliquescent. Iodo-Hydrargures Zinciques.
couleur de soufre. Ce sel est très déliquescent. Iodo-Hydrargures Zinciques. — Ce sel est en prismes hexagonaux en pyramides, ou en prismes rhombiques courts. Il est déliquescent même dans l'air sec. Iodo-Hydrargures Ferrics. — Il se décompose à l'air. Il vaut mieux faire la dissolution dans le vide, ou du moins la filtrer sous la cloche, et évaporer de même. Les prismes jaunes bruns s'entourent d'une poudre ferrugineuse au contact de l'air. M. Boullay regarde comme une véritable combinaison les dissolutions d'iodide de mercure en excès dans la dissolution de son propre sel, qui se trouve dans plusieurs autres combinaisons
son propre sel, qui se trouve dans plusieurs autres combinaisons des iodides, comme Bunsdorf l'a remarqué pour le sel de zinc. Il paraît à celui-ci que ces dissolutions des iodides de mercure en excès, ne peuvent être regardées comme des combinaisons, tant que les portions de l'iodide dissous dépendent de la température et de la quantité de l'eau. Il fait la même observation pour la manière dont M. Boullay envisage la dissolution de l'iodide de mercure dans une dissolution aqueuse de chloride de potassium. Dans ses recherches antérieures, il a également observé cette faculté dissolvante de ce dernier iodide ;
également observé cette faculté dissolvante de ce dernier iodide ; mais il n'a pu prendre la dissolution pour une combinaison chimique, pour la raison déjà indiquée, et aussi parce que tout le chloride de mercure se sépare et se dépose en refroidissant. NOTA SUR L'ACTION DE L'AMMONIAQUE ET DU PHOSPHORE ; par MM. MACAIRE et MARCET. (Biblioth. univers.; sept. 1829, pag, 33.) Les auteurs, persuadés qu'il serait souvent utile de publier les résultats négatifs, font connaître quelques recherches qu'ils ont faites dans l'intention d'obtenir un phosphore d'azote. De l'hydrogène phosphoré en passant dans de l'ammoniaque sous a été absorbé en
en passant dans de l'ammoniaque sous a été absorbé en grande quantité avec dégagement de beaucoup de chaleur et dépôt de phosphore en gouttelettes : et cette fois il y a eu une forte détonation. Du gaz hydrogène phosphoré sec avec du gaz ammoniaque : -, du sous-carbonate d'ammoniaque et de l'ammoniaque chloride sur le mercure, n'ont donné aucun nouveau produit. Du proto-chlorure de phosphore préparé avec le phosphore le sublimé corrosif a été saturé de gaz ammoniaque sec. Il s'est produit d'épaisses vapeurs, et la liqueur s'est convertie en une masse solide blanche, d'une forte odeur d'acide hydrochlorique et
une masse solide blanche, d'une forte odeur d'acide hydrochlorique et rougissant fortement le tournesol, et qui, exposée à l'air, dégage de fortes vapeurs d'acide hydrochlorique et se couvre de points rougeâtres, au soleil plus qu'à l'ombre. Avec l'eau cette substance dégage lentement des bulles d'un gaz qui a l'odeur d'hydrogène phosphoré. À l'air, elle donne une odeur semblable; ce qui semble indiquer l'existence d'un phosphate. Bouillie avec l'eau distillée, il est resté une petite quantité de résidu formant le environ de la masse. Cette poussière jaunâtre chauffée au rouge, détonne, ou plutôt pétille avec l'acide et la lumière, comme l'a
ou plutôt pétille avec l'acide et la lumière, comme l'a fait comparativement le phosphure de calcium. Le résidu salin boursoufflé, se dissipe en grande partie à une forte chaleur rouge, en laissant un peu d'acide phosphorique. Cette combinaison paraît donc être un phosphure d'ammoniaque. SUR LA COMPOSITION PROBLÉMATIQUE DE L'ACIDE IODEUX ; par M. MITSCHEBLICH. (Ibid.; p. 481). Dans la note, l'auteur ne peut pas affirmer si les cristaux bénéficiaires sont de l'iodite de soude ou plutôt une combinaison d'iodure de sodium avec de l'iodate de soude. On peut analyser facilement la combinaison par l'alcool pur; elle se transforme en
facilement la combinaison par l'alcool pur; elle se transforme en iodate de soude insoluble dans l'alcool absolu, et en iodure de sodium soluble. Dans une des analyses dans laquelle l'iodate de soude et l'iodure de sodium furent déterminés, et où l'eau était dosée par la perte, on obtint de 100 parties de la combinaison, 37,1 d'iodate de soude, d'iodure de sodium, 33,7 d'eau. Si la combinaison avait donné des proportions égales d'iodate de soude et d'iodure de sodium, et si l'oxygène de l'eau avait été à l'oxygène de la soude dans l'iodure de sodium comme 20: 1 on aurait obtenu
dans l'iodure de sodium comme 20: 1 on aurait obtenu sur 10 parties : 37,48 d'iodate de soude, 28,37 d'iodure de sodium, 34,15 d'eau. Quand on distribue l'oxygène de cette combinaison (N2O5) de telle manière que tout le sodium y est contenu à l'état de soude, et que l'iode avec le reste de l'oxygène forme un degré d'oxidation plus bas ; alors il en résulte de l'iodite de soude (N2O4) dans lequel l'oxygène de la base est à l'oxygène de l'acide comme 1: 2. Conséquemment les 100 parties se trouveront composées de : 53,98 d'acide iodeux; 11,87 de soude; 34,15
composées de : 53,98 d'acide iodeux; 11,87 de soude; 34,15 d'eau. Et l'acide iodeux sera composé de : 88,75 d'iode; 11,25 d'oxygène. NOUVELLES DÉCOUVERTES DE DOEBEREINER SUR LA CHIMIE ET LA FERMENTATION. (Kastner's Archiv für die gesammte Naturlehre, Tome XVI, 1er cah., p. 118. — Journ. fur tech. und ökonom. Chemie; n° 5, 1829, p. 26.) Le mémoire du conseiller aulique Döbereiner sur ses découvertes les plus récentes dans cette partie de la chimie, qui déjà avait été si prodigieusement agrandie par ses recherches, est trouvé consigné dans un traité sur différents objets physico-chimiques. Nous le rapportons ici en nous
sur différents objets physico-chimiques. Nous le rapportons ici en nous servant des propres paroles de l'auteur. Mon cours sur la chimie de la fermentation, que j'ai fait récemment, m'a fourni l'occasion d'entreprendre beaucoup d'expériences neuves sur ce phénomène. J'ai trouvé qu'il avait encore lieu sous une pression de 20 mètres, et je suis porté à croire que cette pression peut être augmentée jusqu'à la condensation de l'acide carbonique dans son état liquide, sans que la fermentation soit supprimée. J'ai la construction perfectionnée de l'instrument dont je suis servi (Zymosympiézométre) pour approfondir cette opinion. L'expérience ne peut être entreprise qu'avec la
approfondir cette opinion. L'expérience ne peut être entreprise qu'avec la plus grande précaution, si l'on ne veut pas s'exposer à être espionné ou tué par une explosion qui est très-possible. Mon observation précédente, que des quantités très-modiques d'acide oxalique, d'acide formique et d'acide acétique suffisent pour arrêter la fermentation, m'a été de nouveau confirmée d'une manière surprenante lors d'une préparation artificielle de vin de Champagne. À l'époque moyenne d'une fermentation vive, que j'excitais dans une solution de sucre, j'y mettais une quantité égale en volume d'une certaine espèce de la nature du raisin; la fermentation fut interrompue à mon grand
nature du raisin; la fermentation fut interrompue à mon grand étonnement, et elle ne put être reproduite ni par la chair, ni par une addition de ferment. J'examinai le vin et je découvris qu'il contenait une petite quantité d'acide acétique. En remettant alors une autre espèce de vin, dépourvu d'acide acétique, avec une solution de sucre en fermentation, elle ne s'arrêta pas; l'acide acétique fut donc la cause de cet événement si surpris. Une solution de sucre en fermentation pourrait par conséquent être employée comme réactif de l'acide acétique dans les vins. Je m'aperçus d'un autre phénomène remarquable voulant provoquer
les vins. Je m'aperçus d'un autre phénomène remarquable voulant provoquer la fermentation d'une solution de sucre par des fleurs de sureau. Ces fleurs, nouvellement cueillies, avaient resté deux jours entassées par l'inadvertance de mon laborantin. En me les faisant remettre, je les trouvai fanées chaudes dans l'intérieur; mais, au surplus, elles n'étaient pourtant ni de forme, ni de couleur, ni d'odeur. Je les fis découper et les mis en contact avec la solution de sucre. Pendant plusieurs jours, la masse liquide resta immobile, mais je m'aperçus, le cinquième jour, que l'espace rempli d'air du globe de verre, qui la contenait,
l'espace rempli d'air du globe de verre, qui la contenait, faisait paraître la lumière comme en jaune foncé. Je reconnus à l'odeur que cette coloration était due à de l'acide nitreux. La formation de cet acide, ou plutôt de ce gaz nitreux, continua pendant plusieurs semaines, à la fin de la réaction le liquide ne contenait plus que du sucre et une quantité assez grande d'acide nitrique, mais pas un vestige d'alcool. J'ai découvert, dans le courant de mes recherches zymotechniques, un moyen simple pour améliorer en peu de jours les vins de notre pays, au point de les rendre
les vins de notre pays, au point de les rendre semblables aux vins français légers, et j'en ai déjà fait l'application à une exploitation en grand. Je le donnerais, si je ne craignais qu'on en fit usage pour contrefaire les vins étrangers. L'expérience sur l'action de l'acide carbonique dans la fermentation des fruits nouveaux à noyau et à pepins, que j'ai faite il y a plusieurs années, et qui a été décrite en premier lieu dans les Annales de Gilbert, et ensuite dans le premier cahier de mes mémoires sur la chimie physique, a été reprise dans mon cours, et
la chimie physique, a été reprise dans mon cours, et mes auditeurs aussi bien que moi, nous y avons acquis conviction, que les fruits fraîchement cueillis en entier, sans être maladifs, qui, outre le sucre, contiennent aussi dans leur jus des fermentents, entrent en fermentation même dans l'acide carbonique que absolument pur. Quelques chimistes ont révoqué en doute la vérité de ce résultat : certes, ils n'avaient pas l'intention de rendre mon travail suspect ; mais c'est probablement parce que Gay-Lussac avait reconnu, quelques années auparavant, l'oxygène comme la première condition matérielle de la fermentation du moût. Il appert de
condition matérielle de la fermentation du moût. Il appert de mes expériences, en tirant une conséquence logique, que dans l'expérience de Gay-Lussac, l'oxygène ne peut pas avoir agi comme substance primitive, mais comme moyen secondaire, c'est-à-dire en formant de l'acide carbonique et par conséquent comme acide carbonique. Ce serait une politesse mal placée et offensante pour Gay-Lussac, que de vouloir, après des expériences aussi claires, reconnaître encore comme exacte maintenant, sans autre examen, la conclusion que ce physicien distingué a tirée des résultats de mes expériences, ou de vouloir la mettre hors de la défense. Je ne balance donc pas
mettre hors de la défense. Je ne balance donc pas à prononcer que, à ma conviction, ce n'est pas l'oxygène, mais uniquement le carbonique, qui fait la condition, ou provoque le phénomène de la fermentation de ces fruits. Seulement la manière dont il agit ne peut pas être expliquée en raison de nos connaissances encore si imparfaites de la nature du ferment. L'expérience que j'ai rendue certaine me suffit pour le moment, car elle conduit à plusieurs considérations intéressantes : l'effet analogue que ces deux espèces de gaz produisent sur les animaux et les plantes, considérations qui peuvent occuper l'esprit
les animaux et les plantes, considérations qui peuvent occuper l'esprit et le jugement. Je n'ai pas encore essayé si le moût de bière (Biermüz) gaiement mis en fermentation par l'acide carbonique. Dans le cours zymologique, j'ai aussi provoqué l'attention de mes auditeurs sur l'emploi, jusqu'à présent encore peu usité, d'un peu de malt d'orge, à la préparation de certaines espèces de liqueurs à l'usage domestique. J'ai le premier proposé la préparation de ce sirop, dans un traité intitulé : Sur la chimie et la fermentation. Ce sirop, pour le rendre de garde, pourrait être aromatisé : un peu de houblon,
de garde, pourrait être aromatisé : un peu de houblon, et être introduit dans le commerce sous la consistance d'extrait. Par l'évaporation de l'extrait, l'idée de malt en consistance de sirop, toute la fécule qui se trouve encore dans le liquide et qui est cause que la bière que l'on en tire est tant disposée à l'aigreur, se convertit en sucre de fécule par la réaction du gluten, et l'on obtient là un produit qui donne une boisson plutôt vineuse que mélange, en le dissolvant dans l'eau et en le mettant en fermentation avec du ferment. M. Kollr, dans son
mettant en fermentation avec du ferment. M. Kollr, dans son Traité sur l'essence et la production du goudron, présente, à la page 160, une considération qui fait accorder les révolutions de Gay-Lussac et de Döbereiner ; il croit que l'acide carbonique, que Döbereiner a vu provoquer la fermentation, a été le résultat de la décomposition des fruits et qu'il s'est formé du ferment par l'action d'une substance; cette considération gagne une certaine valeur en réfléchissant aux effets connus que les plantes vivantes produisent sur l'acide carbonique. J'ai également fait beaucoup d'expériences sur la fabrication des vins artificiels. Mais ceci est
d'expériences sur la fabrication des vins artificiels. Mais ceci est un sujet duquel il ne me permet de parler qu'à notre Nathusius. Cet homme distingué sous tous les rapports et d'une activité si multipliée, a mis la préparation de pareils vins au plus haut point, car les échantillons de ses produits zymochimiques, qu'il a eu la bonté de me communiquer pour mon cours sur la chimie de la fermentation, ne laissent en effet plus rien à désirer. EXTRAIT D'UNE CRITIQUE SUR LA FORMATION DE L'ÉTHYLE par DUFLOS (Archives de Kastner, vol. XVIII, 1829, p. 37 L'auteur du mémoire, après avoir
vol. XVIII, 1829, p. 37 L'auteur du mémoire, après avoir comparé les travaux d'Hennell, de Heeren et les siens sur le même objet, et publié vol. XIV et XVI de ces Archives allemandes, revient enfin les recherches de Sérullas, disant : « J'ai répété les expériences de Sérullas, et quant à leurs phénomènes, j'ai reconnu l'exactitude; mais quant aux conclusions qu'il en tire, je suis bien loin de partager son opinion, étant convaincu que tous les faits peuvent s'expliquer également dans cette manière de voir, d'après laquelle l'acide hyposulfurique doit être gardé comme partie constituante de l'acide sulfo-vineux ; et
être gardé comme partie constituante de l'acide sulfo-vineux ; et que par conséquent les faits et les phénomènes avec leurs explications devenus faux, ne sont pas réfutés du tout par la décomposition de M. Sérullas. Le fait, que Sérullas, dans son analyse de son sulfate d'hydrogène carboné neutre, comme il l'appelle, obtenait 55, d'acide sulfurique comme partie constituante de cette combustion, ne prouve pas encore la préexistence de cet acide. Par la même raison, et même plus convenablement à l'eau des autres propriétés, on pourrait envisager cette combinaison comme composée de 2 atomes d'acide sulfureux, 2 atomes d'hydrogène carboné et