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du noir de platine, on trouve que 1 p. c. a absorbé 745 d'hydrogène, ce qui explique bien la combustion de l'hydrogène et de l'alcool. M. L. croit que cette action dépend seule de l'absorption du gaz et que l'électricité ne joue aucun rôle. Le noir de platine ne rougit que quand il est partiellement humecté d'alcool; mais il décompose toujours ce liquide, sans rougir, quand il en est entièrement imprégné, G. DE C. 81. PROCÉDÉ POUR DÉCOUVRIR DE PETITES QUANTITÉS D'OPIUM EN SOLUTION; par M. HARE. (Americ. Journ. of Science; juin 1827, p. 290.) Ce procédé est fondé sur
Science; juin 1827, p. 290.) Ce procédé est fondé sur la propriété de l'acide méconique de précipiter le plomb. En versant quelques gouttes d'acétate de plomb dans une infusion qui contient une certaine quantité d'opium, il se précipite du muriate de plomb, qui, lorsque la quantité est très-petite, demande 6 à 12 heures pour se réunir: ce précipité étant rassemblé au fond du vase, on y verse une trentaine de gouttes d'acide sulfurique et de suite autant de sulfate de peroxide de fer, l'acide sulfurique met en liberté l'acide méconique qui donne une couleur rouge avec le fer. 82. RECHERCHES
qui donne une couleur rouge avec le fer. 82. RECHERCHES CHIMIQUES SUR LE BAUME DE COPAHU; par M. GERBER, à Hambourg. (Archiv des Apotheker Vereins, v. Brandes; Tom. XXX, cah. 2, page 147; 1829.) Le baume de copahu est produit par plusieurs espèces d'arbres du genre Copa?fera, de la famille naturelle des légumineuses. Les espèces qui en fournissent le plus sont les Copaifera multijuga et C. coriacea MARTIUS, C. Jacquini et C. Langsdorfii DES FONTAINES, et C. bijuga HAYNE. Le meilleur copal nous vient du Brésil, et c'est sur celui-ci qu'ont porté les recherches chimiques de M. Gerber. L'auteur étudie
qu'ont porté les recherches chimiques de M. Gerber. L'auteur étudie d'abord le copal en lui-même, la manière dont ce baume se comporte avec les réactifs; puis il fait l'histoire de chacun des principes qui entrent dans sa composition. Sur 100 parties, ce corps est formé de: Huile volatile... 41,00 Résine brune, insoluble dans le pétrole à froid 2,18 Résine jaune, cassante, soluble dans le pétrole froid... 51,38 Eau Eau....................................' ....... 5,44 En vieillissant, le baume de copal subit des changements; une partie de son huile se transforme en une résine brune, molasse. L'auteur examine l'action des différents réactifs sur l'huile
brune, molasse. L'auteur examine l'action des différents réactifs sur l'huile volatile de copal; il résulte de ses recherches que cette huile ne contient pas d'oxygène, et que son rapport elle ressemble à celle du térébenthine. Il passe ensuite à l'histoire des deux résines contenues dans le copal, et décrit les différents résidus qu'elles forment avec les bases. K. DE L'ACTION DE L'ACIDE SULFURIQUE SUR L'ALCOOL, ET DES PRODUITS QUI EN RÉSULTENT ; par M. SERULLAS. (lbid.; octob. 1828, p. 152. ) Les recherches de Fourcroy et Vauquelin sur l'éther sulfurique, de Boulay père sur les éthers, de Dabit, Serullas, Vogel
de Boulay père sur les éthers, de Dabit, Serullas, Vogel et Gay-Lussac sur l'acide sulfo-vinique et les sulfo-vinates, laissent beaucoup à désirer. La théorie de l'éthérification était loin d'être bien établie. M. Hennell avait publié récemment des expériences importantes sur l'huile douce de vin, et MM. Dumas et Boullay fils, dans leurs mémoires sur les éthers, avaient obtenu des résultats qui paraissaient fort différents de ceux de ce chimiste. M. Sérullas a repris la question, et son travail paraît ne rien laisser à désirer. La matière que M. Hennell avait appelée huile douce du vin, qui est chimiquement différente de
appelée huile douce du vin, qui est chimiquement différente de celle à laquelle on donne habituellement ce nom, a d'abord fixé son attention. C'est un composé d'acide sulfurique et d'hydrogène carboné, qu'il appelle sulfate neutre d'hydrogène carboné ou sulfate d'éther. Pour le préparer, on distille à 5° d'acide sulfurique et 1 d'alcool à 36°, il se produit un peu d'éther et ensuite un liquide huileux plus ou moins jaune, qui se plaque tantôt sous un autre liquide incolore, tantôt au-dessus. Dans le premier cas, il est mêlé à plus d'acide sulfureux et moins d'éther : on sépare le liquide incolore
sulfureux et moins d'éther : on sépare le liquide incolore et on lave immédiatement avec un peu d'eau pour enlever l'acide sulfurique, une partie de l'alcool, de l'éther et de l'acide sulfureux; on sépare l'eau et l'on fait évaporer sous la machine pneumatique au-dessus de l'acide sulfurique, en faisant le vide lentement à cause de la vive ébullition qu'occasionnent l'éther et l'acide sulfureux; et après 24 heures, on obtient le sulfate d'hydrogène carboné d'un beau vert foncé, après qu'il a passé par le vert-clair, le bleu verdâtre et le bleu d'émeraude. La couleur n'est pas due à l'eau, elle paraît
d'émeraude. La couleur n'est pas due à l'eau, elle paraît provenir de l'oxygène. Le sulfate d'hydrogène carboné a une odeur pénétrante, une saveur piquante et fraîche, un peu a mère, une densité de 1,33; il est un peu soluble dans l'eau et très-soluble dans l'alcool et l'éther, d'où on le sépare par l'évaporation ou par le vide; sous l'eau il se décompose au bout de quelque temps et donne une huile légère (huile douce), et un sulfate acide d'hydrogène carboné qui reste dissous : le changement est très-lent si la quantité d'eau est petite ; en faisant chauffer, la séparation
quantité d'eau est petite ; en faisant chauffer, la séparation s'opère très-rapidement. L'huile légère est opaque ; abandonnée au repos elle donne des cristaux de même nature qu'elle ; on peut traiter le dépôt en chauffant avec un peu d'eau. Le sulfate d'hydrogène carboné, soumis à l'ébullition, se transforme en acide sulfurique et en alcool sans dégager d'acide sulfureux ni aucun gaz. avant la précaution d'ajouter de l'eau un grand nombre de fois, avant que l'acide sulfurique soit assez concentré pour réagir sur la substance végétale auquel cas, il se formerait de l'acide sulfureux, de l'hydrogène carboné et du charbon.
formerait de l'acide sulfureux, de l'hydrogène carboné et du charbon. Ce fait rappelle qu'en décomposant l'éther oxalique par le gaz ammoniaque sec, MM. Dumas et Boullay ont obtenu de l'alcool et de l'oxalovinat d'ammoniaque, c'est-à-dire un composé d'ammoniaque, d'hydrogène carboné et d'acide oxalique. Le sulfate neutre d'hydrogène carboné donne de l'eau en moindre proportion que dans l'éther, ou x atôme d'éther et a d'hydrogène bicarboné, probablement sous forme d'huile douce; ce qui porta M. S. à le regarder comme un sulfate double d'éther et d'hydrogène carboné. M. Hennell n'avait pas trouvé d'eau dans son analyse ; il y a certainement
trouvé d'eau dans son analyse ; il y a certainement erreur, car M. S. n'a analysé ce composé qu'après qu'il eût resté plusieurs mois en contact avec le potassium. Le sulfate neutre d'hydrogène carboné, traité par la base, donne comme avec l'eau de l'huile douce et du sulfo-vinate ; que MM. Faraday et Hennell, d'abord, et ensuite MM. Dumas et Boullay, ont regardé comme des sels doubles dont l'une des bases est l'hydrogène carboné. Les sulfo-vinates se rapprochent des hypo-sulfates par leur solubilité, mais en diffèrent par la propriété qu'ont ceux-ci de donner de l'acide sulfureux avec effervescence par l'acide
ceux-ci de donner de l'acide sulfureux avec effervescence par l'acide sulfurique, tandis que les sulfo-vinates ne donnent aucun gaz, et produisent un dépôt de charbon considérable. Bouillie avec l'eau ils donnent des sulfates acides de la base et de l'alcool. Le sulfate acide d'hydrogène carboné concentré se décompose, sous le vide, en acide sulfurique et probablement en alcool. Les sulfo-vinates secs donnent de l'acide sulfureux, de l'hydrogène carboné, un dépôt de charbon et de l'huile qui n'est que le sulfate neutre d'hydrogène carboné, que l'on obtient en si grande quantité, que ce procédé peut servir à la préparer : pour
que ce procédé peut servir à la préparer : pour cela on fait chauffer quelques instants parties égales d'alcool à 38, et d'acide sulfurique ; on sature par une bouillie de chaux, on filtre ou concentre, on filtre de nouveau pour séparer du carbonate de chaux et un peu de sulfate, et l'on met à l'étuve : le sulfo-vinate cristallise lentement, on le dessèche et on le distille. Il faut beaucoup de soins pour cette dessiccation. L'analyse du sulfo-vinate de chaux a donné : Sulfate de chaux, 0,4689 1 atome. Acide sulfurique, 0,2759 1 Éther, 0,2552 -1 À la fin
Acide sulfurique, 0,2759 1 Éther, 0,2552 -1 À la fin de la préparation de l'éther, quand il se forme de l'acide sulfureux, l'éther évaporé spontanément donne du sulfate-neutre, d'hydrogène carboné, et de petites quantités de sulfate acide de chaux en aiguilles très-fines, qui proviennent sans doute de l'eau qui a servi à préparer l'acide sulfurique, car les vases n'avaient pu en donner. Le sulfate d'hydrogène carboné ne se forme qu'en même temps que l'acide sulfureux. Le potassium se conserve dans le sulfate neutre d'hydrogène carboné, séché sous le vide ; mais en le chauffant ensemble il y a une vive
mais en le chauffant ensemble il y a une vive action, il se forme peu de sulfure de potassium, beaucoup de sulfate de potasse et d'hydrogène carboné, il se précipite du charbon et il se dégage en même temps une très-forte odeur d'ail, que MM. Dumas et Boullay avaient remarquée dans l'éther oxalique purifié par la litharge. M. S. essaie ensuite de donner la théorie de la formation de l'éther : il pense que l'acide sulfurique détermine d'abord la formation de l'eau, d'où provient l'éther qui forme le sulfate acide d'éther (acide sulfo-vinique) ; que par l'ébullition ce composé se
d'éther (acide sulfo-vinique) ; que par l'ébullition ce composé se détruit successivement et que l'éther se volatilise, l'acide sulfurique ayant retenu l'atome d'eau d'alcool. Il est probable qu'ensuite quand l'alcool a disparu et que l'eau est volatilisée, le sulfate acide d'éther se décompose et donne de l'hydrogène carboné ; qu'une partie de ce sulfate se combine avec une partie du gaz et donne du sulfate neutre d'hydrogène carboné ou sulfate double d'hydrogène carboné et d'éther; ou bien que la partie d'acide sulfurique qui constitue le sulfate acide d'éther est séparée ou détruite, et donne du sulfate neutre, dont une partie
ou détruite, et donne du sulfate neutre, dont une partie est entraînée par l'acide sulfureux, tandis qu'une autre partie se décompose et donne de l'acide sulfureux, de l'hydrogène carboné, du charbon et peu d'acide carbonique, en un mot, quelque soit la supposition qu'on adopte, on voit le sulfate neutre d'hydrogène carboné se séparer par l'ébullition avec l'eau en acide sulfurique, alcool et hydrogène carboné condensé (huile douce du vin.) En préparant de l'éther phosphorique, M. S. a obtenu avec le résidu, de l'hydrogène carboné, point d'hydrogène phosphoré, et un peu d'une huile ayant l'apparence de l'huile douce; l'éther ne contenait
d'une huile ayant l'apparence de l'huile douce; l'éther ne contenait ni huile, ni phosphate neutre d'hydrogène carboné. L'éther sulfurique donne, avec l'acide sulfurique, beaucoup de sulfate acide neutre : en distillant, le sulfate neutre ne se produit pas en plus grande quantité qu'avec l'alcool. En chauffant avec l'eau dans un balon à long col le sulfate neutre d'hydrogène carboné jusqu'à ce qu'il ait disparu en entier, versant le tout dans une capsule que l'on garde dans un lieu frais, on obtient des prismes croisés, symétriquement au milieu de l'huile douce; jetés sur un filtre mouillé, le sulfate acide passe, et
jetés sur un filtre mouillé, le sulfate acide passe, et on lave jusqu'à ce que la liqueur ne sorte plus acide. On place l'entonnoir sur un flacon où s'écoule l'huile, et on obtient les cristaux que l'on distille, on les fond pour les couler sur une lame de verre, et on dessèche avec du papier Joseph. La matière obtenue est en longs prismes transparents, très-brillants, insipide, friable, cassant sous la dent, d'une odeur aromatique particulière, fusible à 110°, volatilisée à 260, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et mieux dans l'éther, et décomposable au rouge en charbon et hydrogène carboné.
l'éther, et décomposable au rouge en charbon et hydrogène carboné. Sa densité est de 0,980. L'huile douce est légèrement jaune, d'une odeur aromatique, d'une densité de 0,921, bout à 20°, tache le papier, s'épaissit par le refroidissement à la consistance de la térébenthine à — 25°, et est solide à — 35. Elle ne conduit pas l'électricité quand elle est sèche, et devient conductrice quand on la mêle à l'eau. Ces deux substances contiennent 6 atomes de carbone pour 1 d'hydrogène, comme l'hydrogène bi-carboné. M. S. a répété beaucoup de fois son analyse, parce que MM. Boullay et Dumas avaient
fois son analyse, parce que MM. Boullay et Dumas avaient trouvé dans l'huile douce 4 volumes de vapeur de carbone et 3 d'hydrogène, et en avaient déduit une théorie qui rendait cette composition inévitable. Le sulfate neutre d'hydrogène carboné peut être représenté par a at. acide sulfurique, 10, = 0,55173 2 hydrogène bi-carboné, 3,50 0,19310 1 d'éther, 4,625 0,25528 M. employa pour l'analyse l'oxide de cuivre et le gaz oxygène, qu'il fait passer un grand nombre de fois sur la matière, au moyen de deux appareils, comme ceux que MM. Gay Lussac et Liebig ont employés pour analyser l'acide fulminique.
Gay Lussac et Liebig ont employés pour analyser l'acide fulminique. Il faut beaucoup de soin pour que l'oxide ne contienne pas de cuivre. De tous ces faits, M. Sérullas conclut que, dans la formation de l'éther, 1° Il ne se produit pas d'acide hypo-sulfurique qui s'unisse à une matière végétale. 2° Qu'il se forme du sulfate acide d'hydrogène carboné qui, par l'ébullition, abandonne l'éther qu'il contient. 3° Que ce sulfate se sature d'hydrogène carboné ou perd de son acide sulfurique pour former du sulfate neutre d'éther, dont une partie se distille et l'autre se décompose. 4° Que le sulfate neutre
distille et l'autre se décompose. 4° Que le sulfate neutre d'éther prend une belle couleur verte en se desséchant et que dans l'eau, à la température ordinaire, il devient bisulfate, en perdant de l'hydrogène carboné, qui forme l'huile douce ou un composé solide cristallisé. 5° Que le bisulfate d'éther se transforme en acide sulfurique et en alcool par l'ébullition avec l'eau. 6° Que le bisulfate d'éther forme avec les bases des sels qui alors remplacent l'hydrogène carboné, des sels appelés sulfoaminés, qui, bouillants avec l'eau, se transforment en eau et en sulfate acide de la base; que, séchés et chauffés,
en sulfate acide de la base; que, séchés et chauffés, ils donnent le l'acide sulfureux, de l'hydrogène carboné, de l'alcool, du sulfate neutre d'hydrogène carboné, du charbon et un sulfate acide de la base. 7° Que l'huile douce du vin et la matière cristalline qu'elle laisse est de l'hydrogène bicarboné, comme l'a dit M. Hennell. 8° Que l'éther sulfurique, dès le commencement de sa distillation, contient du bisulfate d'éther, et ensuite du sulfate neutre d'hydrogène carboné, que l'on peut obtenir par l'évaporation de l'éther. 9° Que pour avoir le sulfate neutre d'hydrogène carboné "en huile douce du vin", il faut
neutre d'hydrogène carboné "en huile douce du vin", il faut distiller le sulfovinat de chaux desséché. G. DE C. 84. RAPPORT FAIT À L'ACADÉMIE DES SCIENCES SUR LE MÉMOIREE DE M. SÉRULLAS, SUR L'ACTION DE L'ACIDE SULFURIQUE, SUR L'ALCOOL; par M. CHEVREUL, Imp. par ordre de l'Académie. Dans ce rapport remarquable, M. Chevreul donne l'historique des travaux sur l'éther, et fait ressortir l'importance de celui de M. Sérullas; l'extrait que nous en avons donné dans le n° précédent, nous dispense d'une analyse plus étendue de ce rapport. 85. SUR L'ACTION MUTUELLE DE L'ACIDE SULFURIQUE ET DE L'ALCOOL, ET SUR LE
MUTUELLE DE L'ACIDE SULFURIQUE ET DE L'ALCOOL, ET SUR LE MODE DE LA FORMATION DE L'ÉTHER; par M. HENNELL. (Philos. Transact., 1828, part. II, p. 71.) M. Hennell fait remarquer la différence des résultats qu'ont obtenus MM. Dumas et Boullay, d'avec ceux qu'il a publiés, (Voy. Bulletin, Tom. VII, n° 245), et celle non moins grande de leurs résultats relatifs à l'éthérification. En mélangeant parties égales d'acide sulfurique et d'alcool, la moitié environ de l'acide est transformée en acide sulfovinique par sa combinaison avec l'hydrure de carbone. L'acide sulfurique perd la moitié de sa capacité de saturation, et forme des
la moitié de sa capacité de saturation, et forme des sels solubles; et quand on soumet le mélange à la distillation, il se forme de l'éther et l'acide sulfovinique disparaît. Il s'agit de savoir si l'éther a été formé par l'action directe de l'acide sulfurique et de l'alcool restant, si l'acide sulfovinique y a contribué, ou si cet acide n'est pas un état essentiel des éléments intermédiaires entre le mélange de l'acide et de l'alcool, et la formation de l'éther. MM. Dumas et Boullay pensent que la formation de l'éther est absolument indépendante de celle de l'acide sulfovinique. M. H.
est absolument indépendante de celle de l'acide sulfovinique. M. H. est d'un avis contraire, d'après les expériences suivantes. 500 grains d'acide sulfurique ont produit 1500 de sulfate de plomb. 500 grains de cet acide, mêlés avec autant d'alcool à 0,820 de densité, le mélange a été abandonné 48 heures: on n'a obtenu que 616 de sulfate de plomb. Un mélange semblable distillé après le même temps, on a recueilli 117 parties d'eau, d'alcool et d'éther; le résidu a donné 804 de sulfate de plomb, c'est-à-dire 188 de plus que le précédent. On a distillé un troisième mélange pour obtenir 500
précédent. On a distillé un troisième mélange pour obtenir 500 grains, il leur étaient presque tous de l'éther. Le résidu a donné 986 de sulfate de plomb. À un quatrième mélange distillé pour obtenir 500 grains, on a ajouté 500 grains d'eau, on en a retiré 160 par la distillation; on a ajouté 500 grains d'eau et on a continué la distillation; on a encore ajouté 500 grains d'eau et distillé pour retirer une valeur égale à l'eau ajoutée; on avait pour but de séparer tout l'alcool et l'éther; il ne s'est dégagé aucune odeur sulfureuse, ni produit aucune carbonisation;
ne s'est dégagé aucune odeur sulfureuse, ni produit aucune carbonisation; le liquide a donné 1480 grains de sulfate de plomb, ce qui prouve que l'acide sulfovinique est presque entièrement décomposé et que ce n'est pas de l'acide hypo-sulfurique qui se forme. Ces expériences semblaient prouver que l'éther était le produit de la décomposition de l'acide sulfovinique; mais le mélange d'acide sulfurique et d'alcool, outre l'acide sulfovinique contient de l'acide sulfurique et de l'alcool, car dans le mélange, une partie de l'acide a été convertie en acide sulfovinique en se combinant avec l'hydrure de carbone de l'alcool. Pour savoir si l'on
avec l'hydrure de carbone de l'alcool. Pour savoir si l'on pouvait obtenir de l'éther sans la présence de l'alcool, M. H. a préparé du sulfovinat de potasse contenant 28, 84 de potasse; 500 grains de ce sel mêlés avec 150 d'acide sulfurique pouvant à peu près saturer la base, on a distillé: il a passé à peu près 1 drachme de liquide, et il est resté dans la cornue un sel noir, acide et d'une odeur d'acide sulfureux; quelques grains de potasse ajoutés au produit distillé ont séparé un peu d'eau; la liqueur claire, décantée et mêlée à du chlorure
d'eau; la liqueur claire, décantée et mêlée à du chlorure de calcium, a donné 1 drachme à peu près d'éther pur. En répétant l'expérience après avoir mêlé au sulfovinat son poids d'eau avant d'ajouter l'acide sulfurique, il n'a pas passé d'éther et la matière ne s'est pas charbonnée. M. H. avait démontré précédemment qu'en chauffant de l'huile douce du vin avec l'eau, on obtient de l'hydrure de carbone et de l'acide sulfovinique. En répétant l'expérience 400 grains d'huile douce ont donné environ 1 drachme de liquide qui, distillé sur du carbonate de potasse, était de l'alcool contenant un peu d'éther.
carbonate de potasse, était de l'alcool contenant un peu d'éther. M. H. croit que ces faits prouvent que l'éther n'est pas entièrement formé par l'action directe de l'alcool et de l'acide, que l'acide sulfovinique est converti plus ou moins en acide sulfurique et aide probablement beaucoup à la formation de l'éther, et que l'on peut soutenir que la formation d'acide sulfovinique est un degré intermédiaire et nécessaire dans la formation de l'éther. Le ether ne peut se former sans la présence de l'acide sulfovinique; quand l'acide sulfurique est assez étendu pour que cet acide ne se forme pas, il ne
pour que cet acide ne se forme pas, il ne se produit pas d'éther. L'acide sulfo-vinique produit de l'éther sans le concours de l'alcool, et s'il se forme plus d'éther que l'acide sulfo-vinique produit ne peut en donner, on peut supposer qu'en même temps qu'une partie de cet acide se décompose, une autre se forme; ce que prouve l'expérience suivante. On a laissé 24 heures 500 grains d'acide sulfurique concentré et partie égale d'eau mélangés avec 2000 d'alcool de 0, 820 p.s. Le mélange distillé pour obtenir à peu près le poids de l'alcool employé, il s'était formé de l'acide
le poids de l'alcool employé, il s'était formé de l'acide sulfo-vinique, car le résidu a dissous beaucoup de carbonate de plomb; il s'est formé de l'acide sulfo-vinique par la chaleur; ce qui est en opposition avec l'idée que l'acide sulfurique agit en enlevant l'eau à l'alcool. L'hydrogène de carbone dans l'huile douce du vin, neutralise toutes les propriétés de l'acide sulfurique, et la moitié dans l'acide sulfo-vinique et donne ce dernier corps, il peut se réunir à la portion d'eau nécessaire pour former l'éther ou à celle plus grande qu'exige l'alcool. Pour prouver que les éléments de l'acide sulfo-vinique peuvent
l'alcool. Pour prouver que les éléments de l'acide sulfo-vinique peuvent se séparer en alcool et acide, 500 grains d'acide et d'alcool sont restés mélangés plusieurs jours; on a ajouté 1000 grains d'eau et distillé pour recueillir un produit de 1400. Il ne s'est pas fait de carbonisation, et l'acide sulfurique n'a pas été décomposé, il ne s'est pas formé d'éther et l'on a retrouvé à peu près tout l'alcool et l'acide employés. En chauffant un mélange d'éther et d'acide sulfurique, on obtient de l'huile du vin et de l'acide sulfo-vinique, et comme cet acide étendu donne de l'alcool et de
et comme cet acide étendu donne de l'alcool et de l'acide sulfurique, on peut à volonté transformer l'éther en alcool, ou celui-ci en éther, et former même de l'alcool ou de l'éther en se servant de gaz oléiant. En terminant, M. H. fait remarquer le désaccord qui existe entre les conclusions du mémoire de MM. Dumas et Boullay et les faits, et pense qu'en lisant les mémoires de ces chimistes et ceux de MM. Faraday et de lui, il sera facile de décider à qui appartiennent les vues originales contenues dans leurs mémoires. G. DE C. SUR L'ÉTHER HYDRIODIQUE; par
dans leurs mémoires. G. DE C. SUR L'ÉTHER HYDRIODIQUE; par M. SÉRULLAS. (Journ. de Pharm.; août 1829, p. 444.) On introduit dans une petite cornue tubulée 40 grammes d'iode, 100 d'alcool à 38°, et on y jette 235 de phosphore, on distille presque à siccité, on verse dans la cornue 25 à 30 grammes d'alcool et on distille de nouveau au même point. En versant de l'eau dans la liqueur on obtient l'éther. NOTE SUR UNE SUBSTANCE CRISTALLINE recueillie dans une huile de citron longtemps exposée au contact de l'air; par M. BOISSENOT. (Ibid.; juillet 1829, p. 324.) De l'huile
par M. BOISSENOT. (Ibid.; juillet 1829, p. 324.) De l'huile essentielle de citron bien pure a été exposée au contact de l'air pendant deux ans, dans une cave, le flacon était bouché avec du liège, et on le débouchait de temps à autre pour renouveler l'air. Au bout d'un an on remarqua des cristaux à la partie inférieure du bouchon: après une nouvelle année l'huile était devenue épaisse, son odeur avait changé; elle était devenue âcre et piquante. Distillée, il s'en dégagea un liquide aqueux, acide, sur lequel nageait une huile acide de couleur ombrée; il resta dans la cornue