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récompenses furent décernées aux exposants français par le Président de la République. Dans l'ouvrage anglais, on a omis de citer l'invention du cercle chromatique. Une Lettre de M. Playfair, adressée à M. Chevreul, prouve que cette omission a été accidentelle. RAPPORTS. chimie ORGANIQUE. Rapport sur un travail de M. Lallemand, ayant pour objet l'essence de thym. (Commissaires, MM. Dumas, Bussy rapporteur.) « L'étude chimique des huiles essentielles présente une difficulté qui lui est propre, et qui tient, d'une part, au défaut d'homogénéité de ces produits, et, de l'autre, à la facilité avec laquelle ils peuvent s'altérer au contact de l'air.
facilité avec laquelle ils peuvent s'altérer au contact de l'air. La plupart des huiles essentielles sont, en effet, des mélanges à proportions variables de différents carbures d'hydrogène avec des produits oxydés n'offrant, en général, aucun de ces caractères bien tranchés à l'aide desquels on parvient à séparer d'une manière nette et complète les corps les uns des autres. Pendant longtemps on n'a eu d'autres moyens d'opérer la séparation des produits préexistant dans les huiles essentielles que de soumettre les essences à des distillations fractionnées ou de les exposer à un abaissement de température; on séparait ainsi la portion la plus
abaissement de température; on séparait ainsi la portion la plus volatile de celle qui l'était moins, la portion la moins fusible de celle qui l'était davantage mais cette séparation, presque toujours incomplète, laissait planer une suspicion légitime d'erreur sur les résultats que l'on obtenait de l'examen ultérieur de ces premiers produits non suffisamment purifiés. L'essence de thym elle-même, qui fait l'objet du Mémoire dont l'Académie nous a chargés de lui rendre compte, offre un exemple frappant de l'inconvénient que nous venons de signaler. Cette essence a été, en 1847, l'objet d'un travail important de M. Doveri, de Florence ce chimiste
d'un travail important de M. Doveri, de Florence ce chimiste était parvenu, en fractionnant les produits de la distillation, à obtenir un corps bouillant à 230 degrés, dont il a étudié les propriétés et fait connaître la composition. Doveri diffère très peu de la vérité, et qu'il n'en diffère que parce qu'il n'a pas pu opérer sur des produits suffisamment purifiés; ces légères différences ont suffi cependant pour lui faire méconnaître la véritable constitution des corps qu'il obtint et la place qu'il convenait de leur assigner dans la série des composés chimiques. M. Lallemand a été plus heureux en appliquant
composés chimiques. M. Lallemand a été plus heureux en appliquant à la séparation des mêmes principes le procédé qui a été employé avec tant d'avantage par MM. Gerhardt et Cahours pour l'analyse de l'essence de cumin, et qui consiste à la traiter par la potasse caustique. En soumettant, en effet, l'essence de thym à l'action de la potasse ou de la soude, M. Lallemand la sépare en deux parties : un carbure d'hydrogène, qu'il désigne sous le nom de thymène, et un produit oxydé qui reste en combinaison avec la potasse, mais qu'on peut isoler facilement par la saturation de
potasse, mais qu'on peut isoler facilement par la saturation de l'alcali, auquel il est combiné. M. Lallemand donne à ce produit oxydé le nom de thymol. Le thymène est liquide, plus léger que l'eau, bout à 165 degrés. C'est à lui que l'essence de thym doit la propriété de dévier à gauche le plan de polarisation. La composition du thymène et la densité de sa vapeur lui assignent la formule C10H16. Il rentre donc, par sa formule comme par ses propriétés, dans la classe déjà si nombreuse des isomères de l'essence de térébenthine; il constitue une nouvelle modification de cette
l'essence de térébenthine; il constitue une nouvelle modification de cette molécule organique remarquable C2OH1C à laquelle appartiennent le plus grand nombre des huiles essentielles végétales provenant de végétaux si différents et retirées d'organes si divers. Le thymol, deuxième principe immédiat de l'essence de thym, que l'on pourrait appeler camphre de thym, et qui se sépare quelquefois spontanément de l'essence abandonnée à elle-même, est solide à la température ordinaire, très-facilement et très-nettement cristallisable, doué d'une odeur particulière qui n'est pas précisément celle de l'essence, sans action sur la lumière polarisée, fusible à 44 degrés. Lorsqu'il a été fondu, il peut être
à 44 degrés. Lorsqu'il a été fondu, il peut être maintenu longtemps liquide à la température ordinaire, surtout s'il renferme une petite quantité de thymène; mais il suffit lorsqu'il est ainsi liquide à une température inférieure à son point de fusion, de jeter un cristal de thymol dans la masse pour le voir se solidifier instantanément. Ce phénomène de surfusion explique comment l'existence du thymol a pu échapper si longtemps à l'observation des chimistes, et en particulier à celle de M. Doveri, dont nous avons mentionné le travail plus haut. L'analyse du thymol et la densité de sa vapeur établissent
L'analyse du thymol et la densité de sa vapeur établissent que c'est un corps oxydé, qui peut être représenté par la formule C10H16O2 il appartiendrait encore au même groupement moléculaire que l'essence de térébenthine; il peut se déduire du thymène en supposant que dans ce carbure d'hydrogène 2 équivalents d'hydrogène sont remplacés par 2 équivalents d'oxygène. Il peut être représenté aussi par du camphre ordinaire dont on aurait retranché 2 équivalents d'hydrogène, ou bien encore par du cuminol auquel on aurait ajouté 2 équivalents d'hydrogène. Si l'on compare l'essence de thym à celle de carvi, si bien étudiée par M.
thym à celle de carvi, si bien étudiée par M. Cahours, on voit que le thymol est isomère avec le carvacrol, comme le thymène est isomère au carvène. Cette isomérie dans les principes correspondants des deux essences est surtout remarquable si l'on fait attention que ces essences proviennent de plantes appartenant à des familles botaniques très-différentes, et sont retirées l'une des feuilles, l'autre des semences de la plante. La composition du thymène et du thymol étant bien établie, il était facile de prévoir qu'en les traitant par le chlore, par le brome, par les acides, par les alcalis, on pourrait
le brome, par les acides, par les alcalis, on pourrait obtenir par voie de substitution, d'oxydation ou autrement, des produits analogues à ceux que fournissent les composés semblables déjà connus. C'est par l'étude de ces produits nouveaux que M. Lallemand complète celle de l'essence de thym. Nous ne le suivrons pas dans ces recherches, quoiqu'elles ne soient pas dépourvues d'intérêt; mais nous devons cependant une mention particulière à une série de combinaisons nouvelles, homologues du quinon et de ses dérivés, dont on doit la connaissance à M. Woehler. Ces composés particuliers font l'objet d'une Note à part, insérée dans les
particuliers font l'objet d'une Note à part, insérée dans les Comptes rendus et renvoyée également à l'examen de la Commission. Le thymol C10H16O2 produit, sous l'influence des agents d'oxydation dans des conditions déterminées, un corps nouveau parfaitement défini cristallisable, le thymoïl, dont la composition est C24H18O4, homologue du quinon C6H4O2 Si l'on traite le thymoïl par l'acide sulfureux, par les sels de protoxyde de fer ou d'étain, par les agents réducteurs en général, on le transforme en un corps nouveau, également cristallisable, le thymoïlol homologue de l'hydroquinone, comme le thymoïl l'est du quinon; enfin si l'on mélange à équivalents égaux
l'est du quinon; enfin si l'on mélange à équivalents égaux le thymoïl et le thymoïlol, on obtient instantanément un troisième corps, très-remarquable par la facilité avec laquelle il cristallise, et surtout par la belle couleur bleu-violet des cristaux qui présentent des reflets dorés comme les élytres de certains coléoptères. La composition de ce nouveau corps est précisément la moyenne de celle de ces deux composants; il est l'homologue de l'hydroquinone vert, qui s'obtient du quinon et de l'hydroquinone comme le corps dont nous parlons (le thymoïde) procède du thymoïl et du thymoïlol. L'hydroquinone vert a d'ailleurs des propriétés analogues à
du thymoïlol. L'hydroquinone vert a d'ailleurs des propriétés analogues à celles du thymoïde, et particulièrement la propriété de donner comme lui de beaux cristaux avec des reflets dorés. Ces produits nouveaux, indépendamment de toute application qu'on pourrait en faire dans l'avenir, offrent dès à présent, au point de vue de la science, cet intérêt particulier, qu'ils forment une série de trois termes consécutifs dont chacun ne diffère de celui qui le précède que par un seul équivalent d'hydrogène en plus; chacun de ces termes trouve son homologue dans les produits correspondants du quinole, de telle sorte qu'en partant, d'une part,
correspondants du quinole, de telle sorte qu'en partant, d'une part, du camphre de l'essence de thym, et de l'autre de l'acide quinique, on peut obtenir, par l'emploi des mêmes moyens, deux séries de corps, dérivés dans chaque série les uns des autres et dont chacun trouve dans la série parallèle son correspondant ou homologue représenté par une formule analogue, et dont les propriétés analogues aussi ne diffèrent de celles du premier que du plus ou moins, comme deux échantillons de la même couleur qui ne différeraient que par l'intensité de la nuance. L'inspection des formules montre en outre qu'entre chacun
la nuance. L'inspection des formules montre en outre qu'entre chacun des termes correspondants des deux séries il y a possibilité d'intercaler cinq termes homologues indépendamment de ceux que l'on peut imaginer en avant ou en arrière des deux termes déjà existants. Ces produits, supposés, restent à obtenir il est vrai, mais on ne peut se refuser à admettre que leur réalisation offre un grand degré de probabilité. Si on les obtient un jour, on aura diverses séries de corps dont les types seront le quinole et ses dérivés, séries dans lesquelles viendront se placer le thymole et ses dérivés correspondants.
lesquelles viendront se placer le thymole et ses dérivés correspondants. Ce rapprochement signalé par M. Lallemand, et qui établit des relations si imprévues entre les produits de l'essence de thym et ceux de l'acide quinique, mériterait certainement d'être approfondi davantage; il est à désirer que l'auteur, qui est entré si heureusement dans cette voie nouvelle ouverte à la chimie organique par les travaux modernes, puisse compléter lui-même le premier aperçu qu'il nous a donné; nous espérons qu'il y sera encouragé par la haute approbation de l'Académie, que nous sollicitons pour lui. Vos Commissaires ont en conséquence l'honneur de vous proposer
lui. Vos Commissaires ont en conséquence l'honneur de vous proposer d'insérer le Mémoire de M. Lallemand dans le Recueil des Savants étrangers. Les conclusions de ce Rapport sont adoptées. MÉMOIRES PRÉSENTÉS. ÉCONOMIE RURALE. Sur la naturalisation du Bombyx cynthia. Rapport adressé à M. le Ministre de la Guerre, par M. HARDY, directeur de la Pépinière centrale du Gouvernement. (Extrait.) (Commissaires, MM. Duméril, Isidore Geoffroy-Saint-Hilaire, Milne Edwards, Payen, de Quatrefages.) « La durée moyenne de l'éducation a été environ de vingt-cinq jours jusqu'à la formation du cocon. Je n'ai pas à cet égard de renseignements bien positifs, attendu que les vers
cet égard de renseignements bien positifs, attendu que les vers me sont parvenus éclos et à des âges divers. Ce fait sera à vérifier lors de la prochaine éducation. » J'ai obtenu soixante-huit cocons, trois vers paresseux ont été mis en cornets, où l'un a fait son cocon, et les deux autres s'y sont transformés en chrysalide, sans donner de soie. « Trois vers seulement sont morts pendant le cours de l'éducation. » La nourriture s'est toujours composée de feuilles fraîches de ricin, hachées avant de les servir. « Les cocons sont de couleur rousse, de forme irrégulière et de
cocons sont de couleur rousse, de forme irrégulière et de construction particulière, qui ne peut en permettre le dévidage d'après les procédés qui suffisent pour les cocons ordinaires. » « Le ver, en construisant son cocon, se ménage une ouverture à l'un des deux bouts, afin d'en sortir plus facilement lorsqu'il sera transformé en insecte parfait. Les bouts sont agencés comme le sont à peu près les soies d'un pinceau; ils se réunissent pour fermer légèrement l'ouverture, de manière à laisser pénétrer l'air et à s'écarter facilement pour donner passage au papillon. En définitive, le cocon n'a pas plus de
au papillon. En définitive, le cocon n'a pas plus de valeur avant la sortie du papillon qu'après; et il ne sera pas nécessaire ici d'asphyxier la chrysalide pour utiliser le cocon. Il me paraît probable que ces cocons devront être traités comme de la bourre de soie, et filés à la bobine. La valeur des cocons de la nouvelle race serait à peu près équivalente à celle des cocons ordinaires percés de graine, que l'on traite déjà de cette manière, c'est-à-dire qu'elle serait de 3 francs environ le kilogramme, le poids de la chrysalide déduit. La soie me paraît aussi
poids de la chrysalide déduit. La soie me paraît aussi fine que celle des cocons de la plupart de nos grosses races ordinaires; mais elle est beaucoup moins fournie dans un même cocon. « L'avantage que peut présenter cette espèce me paraît se résumer en entier » 1°. Dans cette particularité qu'elle présente de faire sa pâture du ricin, plante qui croit avec la plus grande facilité ici, qui donne des feuilles en abondance, et dont on peut obtenir une masse considérable de nourriture pour les nouveaux Bombyx, en une seule saison; » 2°. Dans la propriété qu'elle a d'éclore
seule saison; » 2°. Dans la propriété qu'elle a d'éclore ses œufs presque aussitôt après la ponte, et de permettre ainsi d'en faire des éducations permanentes. » J'ajouterai même que nulle part en Europe le ricin ne vient aussi rapidement et aussi vigoureusement qu'ici, et que cette circonstance tend à faire de l'éducation du Bombyx cynthia une spécialité pour l'Algérie. « La naturalisation complète du Bombyx cynthia en Algérie ne fait plus un doute pour moi. Il reste à poursuivre des expériences au triple point de vue de la culture du ricin, de la quantité de cocons produits par les
du ricin, de la quantité de cocons produits par les éducations régulières, et de l'application industrielle de la soie de ces cocons. En d'autres termes, il reste à rechercher quelle est la valeur de la soie produite par un hectare de ricin, comparée à celle d'un hectare de mûrier. C'est une tâche à laquelle je ne manquerai pas de donner tous mes soins. Déjà vingt papillons sont sortis des cocons, dont huit femelles et douze mâles; huit accouplements ont eu lieu, et les femelles commencent à pondre leurs œufs. » J'espère, vers la fin d'octobre, être en mesure de commencer
J'espère, vers la fin d'octobre, être en mesure de commencer une nouvelle éducation; mais cette fois, avec des éléments meilleurs et plus nombreux. THERMOCHIMIE. Sur la condensation des gaz par les corps solides et sur la chaleur dégagée dans l'acte de cette absorption. Sur les relations de ces effets avec les chaleurs de liquéfaction ou de solidification des gaz; par M. P.-A. Favre. (Extrait par l'auteur.) (Commissaires, MM. Dumas, Boussingault, Begnault.) PREMIÈRE PARTIE. Après avoir présenté l'historique des recherches entreprises sur ce sujet, en rappelant les expériences de Saussure, celles de Liebig, de MM. Thenard et Dulong, et en dernier
de Liebig, de MM. Thenard et Dulong, et en dernier lieu de MM. Jamin et Bertrand, j'expose le but spécial des recherches qui font l'objet de ce travail, et qui sont de nature à éclairer peut-être une classe de phénomènes que M. Chevreul rapporte à une force spéciale qu'il appelle l'affinité capillaire. Les phénomènes thermiques qui accompagnent les actions chimiques paraissant présenter une connexion assez intime avec les affinités chimiques ou le degré de stabilité des combinaisons, il y avait intérêt à mesurer à ce point de vue les effets thermiques naissant de l'action réciproque des gaz et des solides,
thermiques naissant de l'action réciproque des gaz et des solides, même lorsque les phénomènes sont dépouillés de cette intensité qui accompagne les actions chimiques proprement dites. M. Pouillet a prouvé que l'imbibition d'un sable quartzique pur par l'eau distillée est accompagnée d'un dégagement de chaleur. Or l'imbibition peut être assimilée, comme le fait observer M. Matteucci, à un phénomène capillaire. Sans vouloir me permettre de discuter les théories présentées par Laplace d'une part, et par Poisson d'autre part sur l'action capillaire, qu'il me soit permis de faire observer en passant que l'on pourrait espérer peut-être quelques résultats intéressants pour la
que l'on pourrait espérer peut-être quelques résultats intéressants pour la théorie par des observations délicates de calorimétrie, puisque dans l'une des théories on est obligé d'admettre un accroissement de densité du liquide au contact et près du contact du corps solide. On sait que M. Becquerel considère les seules actions capillaires comme capables d'engendrer des courants électriques. J'ai voulu dans les lignes qui précèdent simplement exprimer que l'étude des forces chimiques, capillaires, d'absorption, etc., peut être éclairée par celle des effets thermiques. Je me propose donc dans ce premier travail d'étudier avec précision les phénomènes thermiques qui se produisent lorsque
d'étudier avec précision les phénomènes thermiques qui se produisent lorsque les corps solides sont mouillés par les gaz, si l'on veut bien me passer cette expression. On doit à M. Mitscherlich des considérations pleines de sagacité sur les phénomènes d'absorption par les surfaces des corps solides en rapport avec les gaz. Ainsi il cherche à calculer la surface des pores d'un volume donné de charbon de bois, et d'après le coefficient connu d'absorption de l'acide carbonique par exemple, il arrive à conclure que ce gaz doit exister en partie à l'état liquide dans ces pores. Je me suis livré à
l'état liquide dans ces pores. Je me suis livré à quelques expériences thermiques d'abord pour vérifier ce point de vue, et de plus pour chercher si, indépendamment de la force nécessaire pour déterminer la liquéfaction des gaz ainsi emprisonnés dans les pores du charbon, il y avait encore une action spéciale et indépendante du seul changement d'état. Pour répondre à cette question, il fallait évidemment connaître la chaleur de liquéfaction de quelques gaz, ou, ce qui revient au même, la chaleur absorbée pendant la volatilisation de ces gaz liquéfiés ou solidifiés. Le résultat pouvait servir de terme de comparaison à
solidifiés. Le résultat pouvait servir de terme de comparaison à l'effet thermique observé lors de la condensation de ces gaz dans les pores du charbon par exemple. C'est ce qui m'a conduit à déterminer avec le plus de soin possible la chaleur latente de volatilisation de l'acide sulfureux et du protoxyde d'azote liquides, et celle de l'acide carbonique solide. Ces expériences ont pu être réalisées grâce à la bienveillance et à la libéralité avec lesquelles M. Dumas a mis à ma disposition son laboratoire et les produits gazeux liquéfiés et solidifiés. Je me fais un devoir de lui témoigner ici
solidifiés. Je me fais un devoir de lui témoigner ici ma reconnaissance, car il a bien voulu accorder ses encouragements aux expériences et la sanction de sa présence aux résultats. Le calorimètre à mercure dont j'ai fait usage pour d'autres expériences s'est prêté facilement à ce genre de recherches, moyennant quelques dispositions très-simples qui permettaient de peser dans le vide les corps qui devaient être mis ultérieurement en contact avec les divers gaz. Ce même appareil s'est prêté avec une remarquable facilité à la détermination des chaleurs latentes de gazéfaction des corps, tels que l'acide sulfureux et le protoxyde d'azote
des corps, tels que l'acide sulfureux et le protoxyde d'azote liquides, et l'acide carbonique solide. Dans ce premier travail, le seul corps employé comme absorbant des gaz a été le charbon de bois; seulement on a eu soin d'employer des charbons provenant de différentes essences de bois bourdaine, peuplier, buis, chêne, gaïac, ébène. Les gaz soumis à l'absorption ont été les suivants: les acides carbonique, sulfureux, chlorhydrique, le protoxyde d'azote et enfin l'ammoniaque. L'absorption du gaz a été rapportée à l'unité de poids du charbon et l'effet thermique dû à la condensation a été rapporté à l'unité de poids du
la condensation a été rapporté à l'unité de poids du gaz. La chaleur dégagée a été rapportée soit à l'état de saturation du charbon par le gaz, soit à un état plus ou moins éloigné de ce terme. Ne pouvant rapporter ici le tableau des résultats des nombreuses expériences exécutées soit sur diverses gaz, soit sur diverses qualités de charbons, ni entrer dans le détail de ces expériences, je me borne à présenter comme résumé les conclusions suivantes: 1°. Pour un même gaz le coefficient d'absorption par le charbon peut varier avec l'essence du bois carbonisé et aussi, mais à
varier avec l'essence du bois carbonisé et aussi, mais à un moindre degré, avec des échantillons différents provenant de la même essence. Le même échantillon de charbon enfin peut lui-même offrir des variations dans une série d'expériences soit rapprochées, soit faites à des époques éloignées les unes des autres. Les charbons de bois les plus lourds sont ceux qui absorbent le moins de gaz. On ne peut donc pas s'attendre à obtenir des expériences faites sur les différents gaz un grand degré de comparabilité, puisque la structure des cellules peut varier ou peut subir des altérations dans le cours des
varier ou peut subir des altérations dans le cours des expériences. Néanmoins, d'après la comparaison des volumes maxima des différents gaz absorbés par l'unité de poids d'un même charbon, on peut ranger les gaz expérimentés dans l'ordre suivant, en partant du plus absorbable ammoniaque, acide chlorhydrique, acide sulfureux, protoxyde d'azote, acide carbonique. C'est l'ordre indiqué par de Saussure. Cet ordre se maintient quelle que soit l'essence du bois carbonisé. Relativement au dégagement de chaleur qui accompagne l’absorption du gaz par le charbon à saturation, les gaz peuvent être classés dans le même ordre que précédemment, en partant de l’ammoniaque, qui
le même ordre que précédemment, en partant de l’ammoniaque, qui dégage en effet le plus de chaleur, la comparaison des gaz étant faite à poids égal. Parmi les gaz étudiés il n’y a que l’acide chlorhydrique et l’ammoniaque qui donnent lieu à des différences notables, lorsque l’on fait varier l’espèce de charbon ou les échantillons d’une même espèce, ou même enfin par suite de l’emploi successif d’un même échantillon. Les écarts sont surtout marqués pour l’ammoniaque. » 3°. La chaleur maximum dégagée par l’absorption de 1 gramme d’acide sulfureux ou de protoxyde d’azote, dépasse de beaucoup la chaleur de liquéfaction
de protoxyde d’azote, dépasse de beaucoup la chaleur de liquéfaction d’un poids égal des mêmes gaz. » Les résultats, on le voit, dépassent ceux qu’assignent les calculs de M. Mitscherlich, puisqu’ils conduiraient à admettre comme possible même l’état solide de l’acide carbonique dans les cellules. En admettant pour un moment cette supposition, on voit qu’il resterait encore une part à faire à l’action thermique due à une affinité spéciale des deux corps. 4° En opérant sur certains gaz absorbables par le charbon, l’acide carbonique par exemple, on observe la même somme de chaleur dégagée pour le même poids de gaz
somme de chaleur dégagée pour le même poids de gaz absorbé, quelle que soit la nature du charbon, laquelle dans ce cas n’influe que sur le volume gazeux fixé dans les pores. Ce résultat suppose l’absorption jusqu’à saturation, ou jusqu’à refus; car si l’on se borne à ne faire absorber, par exemple, qu’une fraction du volume qui correspond à l’absorption maximum, on obtient un effet calorifique supérieur à celui qui correspond à l’état de saturation du charbon. La chaleur dégagée qui correspond à l’absorption de la fraction complémentaire du volume total absorbable, est inférieure à l’effet calorifique total, mais complémentaire