jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
dans cette Note, quelques-uns des résultats que j'ai obtenus et qui me paraissent nouveaux dans l'histoire des alcools. Le chlorure de zinc décompose l'alcool butylique à l'aide de la chaleur; il en dégage du butène (gaz de Faraday) C8H8 et des carbures d'hydrogène liquides CH4. Mais, indépendamment de ces produits, il se forme d'autres hydrogènes carbonés. Le butène est mélangé avec un gaz très-carburé, qui n'est pas absorbable comme lui par l'acide sulfurique fumant. Brûlant avec une flamme fuligineuse, soluble, sans résidu, dans l'alcool, ce gaz se condense facilement dans un mélange réfrigérant, pour former un liquide très-mobile, et qui
un mélange réfrigérant, pour former un liquide très-mobile, et qui s'évapore rapidement à la température ordinaire. Ce gaz est l'iodure de butylium CH3. Les carbures d'hydrogène liquides, qui se forment en même temps que les gaz précédents, et dont le point d'ébullition varie de 100 à 300 degrés, sont un mélange de carbures CH4 et CH3. Je me suis assuré par l'analyse que les produits qui distillent entre 140 et 180 degrés, sont des carbures renfermant moins d'hydrogène que ne l'exigerait la formule C4H4. D'après cela, la réaction du chlorure de zinc sur l'alcool butylique est exprimée par les formules
de zinc sur l'alcool butylique est exprimée par les formules suivantes: Cl2 + Zn + C4H9OH ----> CH3(CH2)4Zn + ZnCl2 Pour préparer les éthers composés de l'alcool butylique, j'ai dû employer des procédés particuliers. En raison de la difficulté qu'on éprouve à se procurer cet alcool, il m'a été impossible d'en sacrifier de grandes quantités pour chaque préparation. J'ai donc eu recours à un seul éther, à l'iodure de butylium, pour préparer un certain nombre d'éthers composés de l'alcool butylique. L'iodure de butylium est facile à préparer, facile à purifier. En le faisant réagir sur les sels d'argent secs, on
En le faisant réagir sur les sels d'argent secs, on éthérifie les acides qu'ils renferment, par double décomposition. Dans ces réactions, l'iodure de butylium agit exactement comme l'iodure de potassium, preuve nouvelle et intéressante de l'analogie des groupes organiques CH3 avec les métaux. Le carbonate de butylium a été préparé par la réaction de l'iodure de butylium sur le carbonate d'argent. Ces deux corps, introduits dans un matras d'essayeur qu'on a scellé à la lampe, ont réagi l'un sur l'autre à la température de 100 degrés. En soumettant le contenu du matras à la distillation, on en a retiré du
du matras à la distillation, on en a retiré du carbonate de butylium sous la forme d'un liquide incolore, plus léger que l'eau, doué d'une odeur très-agréable, et bouillant à 100 degrés. L'iodure de butylium réagit à la température ordinaire sur le nitrate d'argent pulvérisé; le mélange s'échauffe tellement, si l'on n'a soin de refroidir, qu'il s'en échappe des vapeurs rouges et que le nitrate de butylium se décompose au moment de sa formation. J'ai obtenu en opérant sur de petites quantités, et en ajoutant un peu d'urée solide au nitrate d'argent, pour empêcher que le nitrate de butylium ne
nitrate d'argent, pour empêcher que le nitrate de butylium ne se décompose par la distillation du mélange. Ainsi obtenu, cet éther est parfaitement neutre, doué d'une saveur douce d'abord, et très-piquante ensuite. Il bout vers 120 degrés. La potasse alcoolique le dédouble en nitrate de potasse et en alcool butylique. Le acétate de butylium a été obtenu, comme les éthers précédents, par double décomposition entre l'acétate d'argent et l'iodure de butylium. C'est un liquide éthéré, doué d'une odeur très-agréable. La densité est de 0,88 à la température de 16 degrés. La potasse le dédouble en acétate et en alcool butylique.
La potasse le dédouble en acétate et en alcool butylique. J'ai analysé l'alcool ainsi régénéré. L'acétate de butylium renferme ( CH3 CO2 H ) H2C4H7O2 = (C4H7O2)2 O2 M = 119 Je pense que le procédé d'éthérification qui a servi à obtenir les composés précédents pourra être appliqué dans un grand nombre de cas à la préparation d'éthers qu'il est difficile ou impossible d'obtenir par les procédés ordinaires. Voici d'ailleurs la nomenclature et la composition des composés appartenant à la famille du butylium, et que je décris dans mon Mémoire: alcool butylique; C8H9 ) 02 butylium; C8H9 butène (gaz de
alcool butylique; C8H9 ) 02 butylium; C8H9 butène (gaz de Faraday); C8H8, butène (gaz de Faraday); hydrure de butylium (gaz nouveau correspondant au gaz des marais ); C8H9 chlorure de butylium (éther butylchlorhydrique); C8H9 chlorure de butylium (éther butylbromhydrique); C8H9 bromure de butylium (éther butylbromhydrique); C8H9 bromure de butylium (éther butyliodhydrique); C8H9 iodure de butylium (éther butyliodhydrique); C8H9 02 éther butylique C8H9 02 butylate d'éthylène (éther butyléthylétique); C8H9 02 carbonate de butylium (éther butylcarbonique) C8H9 02 azotate de butylium (éther butylazotique) C8H9 02 acétate de butylium (éther butylacétique); C8H9 02 acétate de butylium (éther butylformique) C2H4O2 forme de butylium (éther
acétate de butylium (éther butylformique) C2H4O2 forme de butylium (éther butylformique) CHIMIE organique. – Note sur la préparation de quelques éthers; par M. Philippe DE Clermont. (Commissaires, MM. Dumas, Pelouze, Balard.) M. Wurtz m'ayant engagé à étudier l'action de l'iodure d'éthyle sur différents sels d'argent, j'ai obtenu les résultats suivants: En mettant l'iodure d'éthyle pur et sec en contact avec le pyrophosphate d'argent parfaitement desséché, le mélange s'échauffe et l'argent jaunit et devient compacte. Il est nécessaire de chauffer les matières au bain-marie dans un matras d'essayeur scellé à la lampe, pour achever la réaction. Il est important, pour le
lampe, pour achever la réaction. Il est important, pour le succès de cette expérience, de mettre un excès de sel d'argent autrement l'iodure d'éthyle est décomposé, et l'on obtient une masse acide imprégnée d'iode, dont on se débarrasse difficilement. Quand la réaction est achevée, on reprend par l'éther sulfurique pur la masse s'y délaye parfaitement bien. Le liquide est filtré pour le séparer de l'iodure d'argent. On enlève l'éther sulfurique en distillant au bain-marie on obtient ainsi un chlorhydrate de butylique C8H11 AzClH, chlorhydrate double de butylique et de platine a(C8H11 Az, ClH), Au Cl3, chlorhydrate double de butylique et
a(C8H11 Az, ClH), Au Cl3, chlorhydrate double de butylique et d'or. A ces composés, il faut ajouter L'éther pyrophosphorique est un liquide visqueux, d'une saveur brûlante, d'une odeur particulière, se dissolvant dans l'eau, l'alcool et l'éther il devient promptement acide au contact de l'air humide. Une petite portion de cet éther, exposée pendant quelques jours à l'air, a absorbé jusqu'à 14 pour cent de son poids d'eau. Il dissout un peu d'iodure d'argent et le dépose à la longue sous forme de petits cristaux. La potasse le décompose en l'acidifiant, et il se forme un sel déliquescent et cristallin, probablement
et il se forme un sel déliquescent et cristallin, probablement de l'éthylphosphate de potasse PhO2C2H3O, KO. Sa densité est de 1, 172 à 77 degrés. Quand on l'expose à la flamme d'une lampe à alcool, il brûle avec une flamme blanchâtre et en répandant des vapeurs blanches. Cet éther avait d'abord été obtenu au laboratoire de M. Wurtz par M. Moschowitz. L'iodure d'éthyle agit également sur le phosphate d'argent tribasique la réaction est faible à froid, et, pour la compléter, il faut chauffer au bain-marie. On traite le mélange par l'éther sulfurique, qu'on enlève ensuite en distillant. Le liquide qu'on
l'éther sulfurique, qu'on enlève ensuite en distillant. Le liquide qu'on obtient est chauffé jusqu'à 160 degrés au bain-marie, puis on le passe à travers une matrice pour en enlever les matières volatiles -finement, on chauffe dans le vide à 140 degrés pour enlever les dernières portions d'éther sulfurique et d'éther iodhydrique. Voici l'analyse de l'éther pyrophosphorique ainsi obtenu i, 0,0364 de matière ont donné 0,0233 d'eau et 0,5145 d'acide carbonique. ii. 1, 0,486 de matière ont donné 0,810 de phosphate de magnésie Ces nombres donnent, en centièmes, et conduisent à la formule La réaction qui donne naissance à l'éther pyrophosphorique
la formule La réaction qui donne naissance à l'éther pyrophosphorique est une double décomposition, très nette, du genre de celles qui se passent entre deux sels métalliques. Deux molécules d'iodure d'éthyle agissent sur une molécule de pyrophosphate d'argent il se forme deux molécules d'iodure d'argent et une molécule de pyrophosphate d'éthyle, Cet éther est un liquide incolore, fluide, d'une odeur particulière, ressemblant à celle de l'éther pyrophosphorique, d'une saveur brûlante, se mêlant à l'eau en devenant acide. Chauffé sur une lame de platine, il s'enflamme, brûle avec une flamme blanchâtre en répandant des fumées blanches. On obtient très facilement l'éther
en répandant des fumées blanches. On obtient très facilement l'éther carbonique par la méthode qui a servi à préparer les éthers précédents. En faisant réagir 1 équivalent d'iodure d'éthyle sur autant de grammes de carbonate d'argent, il se forme, par double décomposition, de l'iodure d'argent et de l'éther carbonique. Il est bon d'employer 1 équivalent d'iodure d'éthyle pour équivalent de carbonate d'argent, car l'excès de sel d'argent se décompose dans ces circonstances, et l'on a un dégagement d'acide carbonique qui peut compromettre le succès de l'expérience. Quand la masse est devenue solide et pulvérulente, on distille, au bain d'huile, pour
devenue solide et pulvérulente, on distille, au bain d'huile, pour séparer la matière volatile de l'iodure d'argent; il distille un liquide dont la plus grande partie, après avoir été redistillée, bouillait à 126 degrés. Le liquide obtenu est très fluidifié, possède une saveur brûlante, une odeur aromatique agréable, et brûle avec une flamme bleuâtre. En voici l'analyse 0,3085 de matière ont donné 0,03575 d'eau et 0,5715 d'acide carbonique. Ces nombres donnent, en centièmes, Expérience Théorie. Carbone. 50,5 50,8 Hydrogène. 8,5 8,5 Expérience. Théorie. Carbone. 39,5 39,5 Hydrogène. 8,5 8,5 8', 4 S 2 d'huile à cette température il ne bouillonne
4 S 2 d'huile à cette température il ne bouillonne pas encore; ensuite on le distille dans le vide et l'on recueille ce qui passe jusqu'à 140 degrés, c'est l'éther phosphorique; le résidu non volatil est un liquide très-visqueux et très-acide, qui absorbe promptement l'humidité de l'air. Voici l'analyse du produit distillé dans le vide 0,3665 dematière ont donné, d'eau et 0,506 d'acide carbonique. Ces nombres donnent, en centièmes, et conduisent à la formule et conduisent à la formule M. GUILLON adresse, au concours pour les prix de Médecine et de Chirurgie, une pièce justificative à l'appui de celles qu'il
de Chirurgie, une pièce justificative à l'appui de celles qu'il a présentées avant la clôture du concours, ses procédés opératoires pour le traitement des rétrécissements de l'urètre. La nouvelle pièce se rattache à l'un des cas dans lesquels il a appliqué avec succès cette méthode; c'est l'observation rédigée par le malade lui-même. (Renvoi à l'examen de la Commission des prix de Médecine et de Chirurgie pour l'année 1854-) CORRESPONDANCE. M. LE DIRECTEUR GÉNÉRAL DES DOUANES ET DES Contributions indirectes adresse, pour la Bibliothèque de l'Institut, un exemplaire du « Tableau général du Commerce de la France avec ses Colonies et
général du Commerce de la France avec ses Colonies et les puissances étrangères, pendant l'année 1853. » astronomie. – Observations de la planète Bellone à l'observatoire de Bilk. (Lettre de M. Luther à M. Élie de Beaumont. ) « J'ai l'honneur de vous communiquer mes observations de la nouvelle planète Bellone faites à cet observatoire. NOMBRE TIME MARS hms o f jf o ff o i if o if Ascension DÉCLINAISON de la POSITIONS APPARENTES de Bilk. droite. boréale. comparées étoiles de comparaison. sons. hms o f jf o ff o i if o if Mars 12 24 23,7 181
o i if o if Mars 12 24 23,7 181 23 52,9 7 1 29,3 10 (8) 182 12 16,7 -+7 1 59,9 1 i3.45.28,5 181.23.22,5 7. 2. 0,3 10 » » 2 10.37. °)3 181. i5. 9,4 7.10. 5,6 Il (9.10) 180. 8.44.0 794° 3 10.39.38,2 2 181. 5.29,6 7.ig.30,3 6 (8) 178.30. 3,5 -+7.19. 1,9 4 10. i3. 10,1 180. 55. 5i, 3 7.28.37,6 10 (9) 180. 55. 16, 5 -+7.29.24,0 5 10.13.a3,5 180.45.47,8 7.38. 3,7 10 (9) 180. 34. i -+7.34.45,8 19 11. 4.12,5 178.11.30,8 8. 44. 56, 5 8 (9) 176. 40. 25, 9. +9. 42.50,7
56, 5 8 (9) 176. 40. 25, 9. +9. 42.50,7 21 10.32.57,2 177.49. 15, 7 10. 1.20,4 10 (8) 178.49. 9,5 -+10. 3.53,i 31 11.14.17,2 176. 2.35,o 11. 14. 7,6 6 (8) 173.57.26,5 -+n.13.55,6 Avril 17 10.15.33,7 173.55.29,5 12.28.14,4 10 (9) 172.17.28,0 + 12.28.37,1 18 10.15.25,6 173.50.50,0 12.30.33,4 10 (9) 172.17.27,9 -4-12.28.37,2 27 10. 1.42,6 173.25.14,6 12.41.08, 7 (8.9) 173.47.17,3 -1-13.40.19,3 J'ai adopté les positions des étoiles de comparaison selon des nouvelles observations que M. Argelander a eu la bonté de faire à l'observatoire de Bonn. J'ai employé à mes observations un instrument de la longueur de 6 pieds et
observations un instrument de la longueur de 6 pieds et d'une ouverture de 52 lignes parisiennes. Aussi remarque-t-on de belles réussites à côté d'insuccès dans des éducations résultant de la même graine. À la magnanerie expérimentale de Sainte-Tulle, ces produits ont été très-satisfaisants, ainsi qu'ont pu le remarquer la Commission et les nombreux visiteurs, à qui nos ateliers sont toujours ouverts. Ces éducations nous ont fourni d'excellents et de très-beaux cocons, parmi lesquels nous avons choisi avec le plus grand soin les reproducteurs pour l'année prochaine. La graine a été faite, comme l'année précédente, d'après les données les plus positives
faite, comme l'année précédente, d'après les données les plus positives et les plus généralement admises par la science et par la pratique la plus avancée. Outre ces travaux, ordonnés par le Gouvernement, nous nous sommes livrés, comme nous le faisons depuis huit ans, à des expériences et à des recherches nombreuses sur les meilleures méthodes d'éducation et sur les diverses races de vers à soie; recherches plus nécessaires que jamais, en présence des dangers qui menacent cette précieuse industrie de la soie. Des travaux persévérants peuvent seuls promettre, dans un avenir plus ou moins éloigné, la solution de nombreuses questions
avenir plus ou moins éloigné, la solution de nombreuses questions très-importantes, qui n'ont pu être suffisamment étudiées jusqu'à ce jour. astronomie.– Observation des étoiles filantes périodiques du mois d'août; par M. Couder-Gravier. J'ai l'honneur d'adresser à l'Académie mes observations d'étoiles filantes au retour périodique du mois d'août. Cette année, comme en 1846, elles ont été difficiles à observer à cause de la présence de la lune. Le 9 août, on n'a pu voir aucun météore à travers les éclaircies d'un ciel nuageux mais les nuits du 10 et 11 août, nous avons obtenu les résultats suivants NOMBRE D'ÉTOILES JOUR. PÈSES
nous avons obtenu les résultats suivants NOMBRE D'ÉTOILES JOUR. PÈSES OU SANS LUNE. CIEL. observé. corrigé. (Sans lune. 0,3 3 3 3 1 194 4 37 Avec lune. 0,3 2 194 37 Sans lune. 0,9 22 13 Avec lune 1,0 0 115 Sans lune. -0,9 19 160 0 4 0 Avec lune 1,0 -56 Il est assez remarquable que le maximum arrive cette année le 11 août, au lieu du 10, époque ordinaire de ce maximum. Le nombre horaire moyen des 9, 10 et 11 août de l'année précédente a été de 48 étoiles filantes (Comptes rendus, 2e semestre; page
été de 48 étoiles filantes (Comptes rendus, 2e semestre; page 289). La moyenne des 10, 11 et 12 août de cette année n'est plus que de 43 diminution de 5 étoiles; ce qui confirme, autant que peuvent le faire les observations ci-dessus, l'affaiblissement graduel de ce retour périodique et son extinction probable pour l'année 1860. La durée des lectures qui ont été faites dans la première partie de la séance, n'a pas permis de donner communication de la plupart des pièces qui faisaient partie de la Correspondance; pièces qui seront réservées pour la séance prochaine. La séance est levée à
réservées pour la séance prochaine. La séance est levée à 5 heures un quart. E. D. B. BULLETIN BIBLIOGRAPHIQUE. L'Académie a reçu, dans la séance du 14 août 1854, les ouvrages dont voici les titres Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences; 2e semestre 1854; n° 6; in-4°. De la Baguette divinatoire, du Pendule dit explorateur et des Tables tournantes, au point de vue de l'histoire, de la critique et de la méthode expérimentale par M. M.-E. CHEVREUL. Paris, 1854 vol. in-8°, Des Substances alimentaires et des moyens de les améliorer, de les conserver et d'en reconnaître les
de les améliorer, de les conserver et d'en reconnaître les altérations; par M. A. Payen; 6e édition. Paris, 1854; 1 vol. in-12. COMPTE RENDU DES SÉANCES DE L'ACADÉMIE DES SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI 21 AOUT 1854. PRÉSIDENCE DE M.. COMBES. MÉMOIRES ET COMMUNICATIONS DES MEMBRES ET DES CORRESPONDANTS DE L'ACADÉMIE. PHYSIQUE. Sur les forces élastiques des vapeurs dans le vide et dans les gaz, aux différentes températures; et sur les tensions des vapeurs fournies par les liquides mélangés ou superposés; par M. V. Regnault. TROISIÈME partie. Des forces élastiques des vapeurs dans les gaz. Les physiciens admettent, généralement, que les
vapeurs dans les gaz. Les physiciens admettent, généralement, que les vapeurs se comportent dans les gaz comme dans le vide, avec cette seule différence, que dans les gaz l'équilibre de tension s'établit lentement, tandis que dans le vide il s'établit presque instantanément. On montre dans les Cours de Physique un appareil imaginé par Gay-Lussac, et à l'aide duquel on démontre que les forces élastiques des vapeurs dans les gaz sont exactement les mêmes que dans le vide. Néanmoins, il n'est fait mention, nulle part, d'expériences précises ayant servi à établir cette loi, qui est d'une grande importance, notamment pour la
cette loi, qui est d'une grande importance, notamment pour la météorologie. À l'époque où je me livrais à mes études sur l'hygrométrie qui ont été publiées dans le tome XV des Annales de Chimie et de Physique, je m'étais déterminé, avec grand soin, le poids de la vapeur aqueuse qui se trouve dans l'air atmosphérique, à ses différents états de saturation. Je reconnus que, même pendant de longues pluies continues qui devaient maintenir l'air à l'état de saturation, la quantité d'eau trouvée par l'expérience était constamment plus faible que celle que je déterminais par le calcul, en me basant, d'un
que je déterminais par le calcul, en me basant, d'un côté, sur les forces élastiques que j'avais trouvées à la vapeur aqueuse dans le vide, et, de l'autre, sur la densité théorique de cette vapeur. Cette circonstance pouvait tenir à deux causes 1°. La force élastique de la vapeur d'eau pouvait bien ne pas être exactement la même dans l'air que dans le vide; 2°. La densité réelle de la vapeur d'eau dans l'air pouvait différer de celle que l'on obtient par le calcul, en se fondant sur la loi de Mariotte et sur la densité théorique; car cette densité
de Mariotte et sur la densité théorique; car cette densité n'avait été vérifiée par Gay-Lussac qu'à la température de 100 degrés, et sous des pressions peu différentes de la pression ordinaire de l'atmosphère. J'ai voulu d'abord déterminer, aussi exactement que possible, le poids de vapeur que l'air saturé d'humidité peut contenir aux diverses températures car on peut objecter que, dans les expériences où j'avais l'air saturé immédiatement dans l'atmosphère, il restait de l'incertitude sur l'évaluation exacte de la température. Mes nouvelles expériences étaient à l'abri de cette objection car je prenais l'air, au moyen d'un aspirateur, dans une série de
prenais l'air, au moyen d'un aspirateur, dans une série de tubes remplis d'éponge mouillée, et maintenus à une température rigoureusement invariable pendant toute la durée de l'expérience. Les soixante-huit déterminations que j'exécutais ainsi entre les limites de température de 0 degré à + 27 degrés, ont toutes donné des poids de vapeur plus faibles que ceux que l'on déduit du calcul. Les différences sont néanmoins peu considérables, car elles s'élèvent rarement à -5% du poids total. Le fait se trouvant ainsi parfaitement constaté, pour en trouver la cause, j'entrepris des expériences afin de déterminer, directement, la densité de la vapeur
expériences afin de déterminer, directement, la densité de la vapeur aqueuse dans les limites de température analogues à celles qui existaient dans mes premières expériences, ainsi que les forces élastiques de cette vapeur dans l'air. Malheureusement, la détermination directe de la densité de la vapeur d'eau dans les gaz présente des difficultés à peu près insurmontables aux basses températures, parce que la quantité pondérale de cette vapeur est trop petite par rapport à celle du fluide élastique total. J'ai été obligé de me borner à faire les expériences dans le vide. Tant que la fraction de saturation n'atteint pas -–
vide. Tant que la fraction de saturation n'atteint pas -– j'ai trouvé pour la vapeur d'eau une densité égale à celle que l'on déduit de la densité théorique, en y appliquant la loi de Mariotte. Mais cette densité augmente rapidement quand on approche de la saturation. Je crois, néanmoins, que cet accroissement rapide est produit principalement par une condensation d'eau liquide sur les parois du ballon dans lequel je faisais mes expériences; et cette condensation commence longtemps avant la saturation. Je n'ai trouvé aucun moyen d'éviter cette cause d'erreur, et je crois que le moyen le plus précis de déterminer
je crois que le moyen le plus précis de déterminer la densité d'une vapeur dans un gaz, consiste encore à condenser par des substances absorbantes la vapeur qui se trouve dans un volume déterminé de ce gaz, dans des conditions bien connues de température et de pression. Mais, dans ce cas, il faut être bien fixé sur la loi des forces élastiques. J'ai relaté, à la page 134 de mon Mémoire, les expériences que j'ai faites pour déterminer directement la force élastique de la vapeur d'eau à saturation dans l'air et dans le gaz azote, aux diverses températures. Les quatre-vingt-onze
et dans le gaz azote, aux diverses températures. Les quatre-vingt-onze déterminations que j'ai faites entre 0 et 40 degrés ont donné, sans exception, des forces élastiques de la vapeur d'eau plus faibles dans l'air que dans le vide. Les différences sont du même ordre que celles que j'avais trouvées précédemment entre les poids de l'eau qui sature un volume connu d'air, et les poids que l'on déduit du calcul. Et cependant, dans ces expériences, je me suis appliqué à varier les circonstances autant que possible, et surtout à réaliser celles dans lesquelles on pouvait espérer obtenir la saturation. La vapeur
dans lesquelles on pouvait espérer obtenir la saturation. La vapeur d'eau n'ayant qu'une faible tension aux basses températures, il était important d'étendre ces expériences à des liquides plus volatils. C'est ce que j'ai fait sur l'éther, le sulfure de carbone et la benzine. L'appareil que j'ai employé est celui qui a été décrit (Annales de Chimie et de Physique, 3e série, t. XV, p. 131). On plaçait dans un ballon de 600 à 700 centimètres cubes de capacité une petite ampoule hermétiquement fermée et contenant le liquide sur lequel on voulait opérer. Ce ballon, au col duquel on avait soudé
voulait opérer. Ce ballon, au col duquel on avait soudé préalablement un tube d'un diamètre plus ou moins large, communiquait avec un manomètre à mercure. L'ensemble de l'appareil était placé dans une grande cuve remplie d'eau, que l'on maintenait à une température constante. Une partie des parois de la cuve était remplacée par une glace, à travers laquelle on pouvait observer le manomètre. L'appareil étant disposé, on faisait un grand nombre de fois le vide dans le ballon, et on y laissait rentrer de l'air parfaitement sec. Enfin, on fermait hermétiquement l'appareil, en y laissant de l'air sous la pression