jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
hermétiquement l'appareil, en y laissant de l'air sous la pression de l'atmosphère. On commençait alors par déterminer directement les forces élastiques que prenait cet air sec, maintenu sous un volume constant, aux diverses températures. Puis, après avoir opéré la rupture de l'ampoule par l'action de la chaleur, on recommençait cette même série d'observations, sur l'air saturé de vapeur. Le liquide renfermé dans l'ampoule avait séjourné préalablement au contact de l'air, pour qu'il n'eût pas de tendance à absorber l'air du ballon. De plus, on faisait varier, dans les diverses expériences, le volume de l'ampoule par rapport à celui du ballon,
le volume de l'ampoule par rapport à celui du ballon, afin de s'assurer que l'absorption de l'air par le liquide, ou son dégagement, n'exerçait pas de perturbation sensible. Voici maintenant quelques-uns des résultats que j'ai obtenus. Première série. Capacité du ballon : 668 centimètres cubes. L'ampoule renfermait 75 cl de liquide. Force élastique de l'air à 0 degré : 725 millimètres cube. TEMPÉRATURE. À FORCES. FORCES ÉLASTIQUES de la vapeur dans le gaz; des vapeurs dans le vide. . 78,25, 93,6 6,76 326,4 15,4 340,75 345,35 15,6 338,5 344,5 8,0 20,78 439,5 445,6 6,1 20,78 439,78 446,6 5,8 711,09 297,1
20,78 439,5 445,6 6,1 20,78 439,78 446,6 5,8 711,09 297,1 300,2 3,1 296,78 300,6 3,8 19,37 440,2 453, 9,1 12,223 112,3 135,0 3,7 Deuxième série. Capacité du ballon : 690 centimètres cubes. Poids du liquide mis dans l'ampoule : 75 cl. Force élastique de l'air seul à 0 degré : 724 millimètres cube. Dans cette série, on opère constamment par voie de température descendante, afin de réaliser plus sûrement la saturation. Ces tableaux, dans lesquels je n'ai inscrit que les plus grandes tensions observées à une même température, montrent que les forces élastiques de la vapeur d'éther dans l'air sont
les forces élastiques de la vapeur d'éther dans l'air sont constamment plus faibles que celles que j'ai obtenues dans le vide les différences sont d'autant plus grandes que les forces élastiques sont elles-mêmes plus considérables. Dans la crainte que le tube qui établissait la communication entre le ballon et le manomètre, dans les précédentes expériences, ne fût pas assez large pour permettre une diffusion convenable de la vapeur, je donnais à ce tube le même diamètre qu'au tube manométrique lui-même, c'est-à-dire 22 millimètres. C'est dans ces conditions que la série suivante a été faite. On prenait d'ailleurs toujours la précaution
suivante a été faite. On prenait d'ailleurs toujours la précaution de faire passer par distillation, avant de commencer les observations, une petite quantité de liquide dans le tube manométrique. Troisième série. Force élastique de l'air seul à 20 degrés. 706mm, gi TEMPÉRATURES FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES DIFFÉRENCES. PRESSIONS de la vapeur dans l'air. dans le vide. 0 mm 16°,73 368,81 379,7 16,75 369,39 379,8 10,4 20,78 435,21 445, a 10,6 20,79 435,26 445,9 10,7 23,31 583,81 619,0 36,1 23,31 588,68 619,0 30,3 23,31 593,03 619,0 26,0 22,84 470, 483,8 13,7 22,86 466,03 483,9 17,9 23,84 467,54 483,8 16,3 On remarquera
22,86 466,03 483,9 17,9 23,84 467,54 483,8 16,3 On remarquera que cette série présente des différences encore plus grandes que les précédentes. Mais cela tient à ce qu'on ne s'est pas attaché à n'inscrire que les déterminations maxima. Les observations à une même température ont été faites à une demi-heure d'intervalle. Il serait trop long d'indiquer ici les diverses circonstances dans lesquelles les déterminations partielles ont eu lieu pour ces trois séries ces circonstances exercent une grande influence sur les valeurs que l'on trouve pour les forces élastiques de la vapeur. Je me contenterai de dire que souvent on ne
vapeur. Je me contenterai de dire que souvent on ne faisait une détermination qu'après avoir maintenu le bain pendant plusieurs heures à une température rigoureusement constante, et dans une agitation continuelle. D'autres fois, on laissait le bain se refroidir très lentement, en le maintenant constamment agité, et l'on faisait la mesure pendant cette période de température descendante qui était éminemment favorable à la saturation. On obtient les plus grandes valeurs pour les forces élastiques à une même température, quand on refroidit subitement le ballon pour amener une condensation abondante de vapeur, puis qu'on établît promptement la température stationnaire. Si l'on
vapeur, puis qu'on établît promptement la température stationnaire. Si l'on observe ensuite, de quart d'heure en quart d'heure, la température du bain agité restant rigoureusement constante, on voit la force élastique diminuer successivement pendant plusieurs heures. Si, au contraire, on élève successivement la température du bain jusqu'au point où on la rend stationnaire, et qu'on observe ensuite de quart d'heure en quart d'heure, on reconnaît que la tension de la vapeur augmente continuellement, sans atteindre cependant, non seulement la tension qu'elle présente dans le vide, mais même celle qu'on observe à la même température dans les expériences par voie de
à la même température dans les expériences par voie de refroidissement, immédiatement après la condensation de l'excès de vapeur. Je donnerai plus loin l'explication de ces faits. L'ensemble de ces expériences démontre que la force élastique de la vapeur d'éther dans l'air est constamment plus faible que dans le vide. La différence absolue est plus grande que pour l'eau, et elle augmente avec la force élastique elle-même. Les expériences que j'ai faites sur le sulfure de carbone et sur la benzine conduisent au même résultat. Les différences entre les forces élastiques qu'une même vapeur présente dans l'air et dans le
élastiques qu'une même vapeur présente dans l'air et dans le vide diminuent avec la volatilité du liquide, on peut en juger par les tableaux suivants: Tensions de la vapeur du sulfure de carbone dans l'air. TEMPÉRATURES. FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES DIFFÉRENCES. PRESSIONS de la vapeur dans l'air. de la vapeur dans le vide. differences. 0 mm 13° 227,38 229,3 2 m0 22°79 328,66 332,8 4,, 22°83 328,90 333,o 4,, 30,65 441,41 445,7 4,3 Tensions de la vapeur de la benzine dans l'air. mm 10°64 46,80 48,2 2 ,7J 10°67 46,98 48,3 ,4 10°68 46,92 48,3 1,4 11°37 47°96 50,3 2,4
48,3 ,4 10°68 46,92 48,3 1,4 11°37 47°96 50,3 2,4 11°38 48,57 50,3 ,,7 J'ai employé, pour étudier le même sujet, une méthode qui présente plusieurs avantages sur la précédente. Elle permet d'étudier, avec précision, l'influence qu'exerce, sur la force élastique de la vapeur, la pression totale de l'atmosphère gazeuse qui agit sur le liquide volatil, et la quantité du liquide en excès qui mouille les parois de l'espace. Je me suis servi, pour cela, de l'eudiomètre que j'ai appliqué à l'analyse des gaz, et qui est décrit dans les Annales de Chimie et de Physique, tome XXVI, page 333.
Annales de Chimie et de Physique, tome XXVI, page 333. J'ai remplacé le tube mesureur de cet appareil, qui consiste ordinairement en un tube de verre traversé par deux fils en platine, par un autre tube de verre qui ne portait pas de fils, et sur lequel j'avais tracé des divisions de centimètre en centimètre, devant servir de repères pour fixer les volumes gazeux. On introduisait dans ce tube, avec les précautions qui ont été indiquées dans le Mémoire cité, le gaz dans lequel on voulait opérer la volatilisation puis, maintenant le bain qui enveloppait l'appareil constamment à la température
maintenant le bain qui enveloppait l'appareil constamment à la température de f, très voisine de celle de l'air ambiant, on déterminait, au cathétomètre, les forces élastiques que présentait ce gaz sec, lorsqu'on affleurait successivement le niveau du mercure dans le tube mesureur aux diverses divisions tracées sur ce tube. Cela fait, on introduisait dans le tube laboratoire, préalablement rempli de mercure sec et sous l'influence du vide, une certaine quantité du liquide volatil; puis, après avoir établi la communication entre les deux tubes, laboratoire et mesureur, on faisait passer le gaz du mesureur dans le laboratoire, sous une pression assez
gaz du mesureur dans le laboratoire, sous une pression assez faible pour que la totalité du liquide introduit pût se vaporiser dans l'espace gazeux qui lui était offert. Enfin, on faisait repasser le gaz réel de vapeur dans le mesureur. On recommençait alors, une nouvelle série de déterminations des forces élastiques du mélange gazeux, en faisant occuper à celui-ci successivement les mêmes volumes que le gaz sec avait occupés dans la première série. Il est clair qu'en retranchant des nombres de la seconde série leurs correspondants dans la première, on avait les forces élastiques de la vapeur, à une température
avait les forces élastiques de la vapeur, à une température constante, mais sous des pressions variables et des volumes différents; par conséquent à des états variables de saturation. De ces différentes observations, on pouvait déduire: 1°. Par la première série, si le gaz sec suit la loi de Mariotte, je donnerai dans un autre Mémoire tes observations que j'ai faites ainsi sur la compressibilité d'un grand nombre de gaz. La méthode, quand elle est exécutée avec les soins convenables, permet de constater que l'air atmosphérique lui-même s'éloigne sensiblement de cette loi, dès les plus légères variations de volume. Les différences
loi, dès les plus légères variations de volume. Les différences sont de l'ordre de celles que l'on déduit de la courbe que j'ai précédemment publiée, et qui comprend un très grand intervalle de pression. J'ai déterminé, par la même méthode, la loi de compressibilité que suivent des mélanges, à proportions connues, d'air atmosphérique et d'un gaz qui, comme l'acide carbonique, s'écarte beaucoup de la loi de Mariotte. 2°. En combinant les deux séries, on peut s'assurer jusqu'à quel point le gaz, plus ou moins chargé de vapeur, s'écarte de la loi de Mariotte, quand il est plus ou moins éloigné
loi de Mariotte, quand il est plus ou moins éloigné de l'état de saturation. 3°. On peut déterminer comment varie la force élastique de la vapeur, à partir du moment où le liquide commence à se déposer en rosée sur les parois du tube, et reconnaître, par conséquent, si la force élastique de cette vapeur varie avec la quantité du liquide condensé. Je donne ici les séries d'expériences que j'ai faites sur la vapeur d'éther dans l'air atmosphérique et dans le gaz hydrogène. J'y joins d'autres expériences par lesquelles j'ai déterminé les forces élastiques de cette même vapeur dans le
déterminé les forces élastiques de cette même vapeur dans le gaz acide carbonique, bien que je ne pense pas que ces dernières puissent être employées avec confiance à la détermination de la tension de la vapeur; à cause de la grande solubilité du gaz acide carbonique dans l'éther, laquelle exerce ici une perturbation notable. Sur les tensions de la vapeur d'éther dans l'air. (Tension de la vapeur dans le vide à 7°,7 = 260 millimètres.) NUMÉROS FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES FORCES ÉLASTIQUES de la division. de l'air sec. de l'air avec la vapeur. de la vapeur d'éther. 54 6n,03 775,93
avec la vapeur. de la vapeur d'éther. 54 6n,03 775,93 164,90 52 630,93 801,33 170,40 50 652,13 828,18 176,05 48 675,03 857,08 182,05 46 699,23 887,58 188,35 44 725,58 921,08 195,50 42 753,68 956,68 203,00 40 784,53 995,18 210,65 38 817,83 1036,48 219,15 36 853,73 1082,08 228,35 34 893,13 1131,48 238,35 32 936,68 1182,13 245,45 30 984,58 1232,28 247,70 28 1037,13 1287,58 251,70 26 1097,03 1348,73 251,70 24 1133,83 1416,23 252,40 22 1188,13 1482,28 252,75 20 1250,93 1558,53 254,10 18 1327,23 1638,43 255,75 On introduit une nouvelle quantité d'éther dans le laboratoire, et on la fait dissoudre par l'air. 54
le laboratoire, et on la fait dissoudre par l'air. 54 862,63 25 1,60 52 883,63 25 2,70 50 905,63 25 3,50 48 929,38 25 4,35 46 954,23 25 5,00 44 981,08 25 5,50 42 1010,18 25 5,75 40 1041,28 25 5,75 38 1075,18 25 5,85 36 1115,58 25 5,85 34 1151,31 25 5,80 32 1195,68 25 6,00 30 1237,68 25 6,15 28 1357,03 25 6,00 24 1423,63 25 6,10 L'éther se trouvait en excès dès le commencement de cette seconde série. Tensions de la vapeur d'éther dans le gaz hydrogène. (Les mesures sont toutes faites à la température de 7°,7)
(Les mesures sont toutes faites à la température de 7°,7) de la division HYDROGÈNE SEUL. HYDROGÈNE, PLUS ÉTHER, TENSIONS DE LA VAPEUR D'ÉTHER. 48 570,73 813,58 242,85 après l'h. 816, 1824 545 46 591,63 44 613,68 864, 13 250,45 42 637,78 40 663,68 916,48 250,80 38 691,33 36 721,93 977,08 255, 15 34 755,83 32 787,38 1048, 38 261,00 30 832,68 28 897,78 1045,88 257,20 26 927,68 24 984,38 1242,98 258,60 22 1048, 33 20 1121,13 1138,83 259,75 18 1154, 3 3 43 48 570,73 3 On augmente le volume du gaz; on élève la température de 1°,5, et on
du gaz; on élève la température de 1°,5, et on laisse l'appareil pendant deux heures; puis on ramène à 70,7. 48 816,88 246,10 24 1243,68 259,30 24 1243,38 209,00 après 1 h. 29 1138,73 260, 60 28 1195,68 257, 85 30 1237,68 258, 40 32 1277,78 259, 15 34 1317,88 259, 90 36 1357,78 260, 60 38 1397,98 260, 40 40 1438,28 260, 40 42 1478,83 260, 40 44 1519,48 260, 40 46 1559,88 260, 40 48 1599,58 260, 30 L'éther était introduit dans le gaz pendant vingt heures avant que je commence les observations. J'ai noté, dans ces expériences,
que je commence les observations. J'ai noté, dans ces expériences, le moment précis où la vapeur commence à se déposer en rosée sur les parois du tube. J'ai trouvé, constamment, que la vapeur est encore loin alors de posséder la force élastique de 260 millimètres, qui lui correspond dans le vide. Si l'on continue à compresser le gaz, le liquide condensé devient plus abondant, et la tension de la vapeur augmente et s'approche de plus en plus de celle que l'on observe dans le vide. Mais on ne trouve l'égalité que lorsqu'il s'est formé une couche épaisse dans le liquide
que lorsqu'il s'est formé une couche épaisse dans le liquide à la surface du mercure. Tensions de la vapeur d'éther dans le gaz acide carbonique. Température, 70,7 (cahier V, page 107). FORCES ÉLASTIQUES selon les nombres de la Division, GAZSÉCL. avec l'éther. de la vapeur. 59 535,38 674,18 138,80 57 551,38 704,68 153,30 52 596,38 749,98 153,60 48 637,68 801,40 163,52 44 685,38 860,88 175,50 40 740,38 929,48 189,10 36 805,88 1009,88 204,10 32 883,38 1105,83 222,45 28 977,58 1213,83 236,25 24 1095,68 1333,93 238,25 22 1165,78 1404,08 238, 30 20 1245,98 1477,93 232, 35 18 1337,93 1500,00 De plus,
20 1245,98 1477,93 232, 35 18 1337,93 1500,00 De plus, cette égalité ne se constate que si l'on observe immédiatement après la réduction de volume, car la tension diminue ensuite avec le temps; et cette marche décroissante continue pendant plusieurs heures, quoique la température reste rigoureusement constante. L'explication de ces divers faits me paraît très simple. Lorsqu'un liquide volatil se trouve dans un espace limite en contact, à la fois, avec un gaz qui remplit cet espace et avec la matière qui forme ses parois, il tend à produire de la vapeur jusqu'à ce que la tension de celle-ci soit
la vapeur jusqu'à ce que la tension de celle-ci soit égale à celle que la vapeur prend à la même température dans le vide. Mais cette vapeur se trouve au contact de la paroi qui, par son affinité hygroscopique, en condense une portion à sa surface. L'espace se trouve donc au-dessous de la saturation, tant que la paroi n'a pas condensé la quantité de liquide pour satisfaire son action attractive sur la vapeur. Cette quantité peut être évaluée en épaisseur de la couche liquide. Dans les parties où cette paroi est verticale, la couche liquide ne peut pas augmenter indéfiniment
est verticale, la couche liquide ne peut pas augmenter indéfiniment d'épaisseur, parce que la pesanteur tend à faire couler le liquide vers le point le plus bas. On conçoit donc que si la couche qui reste adhérente à la paroi, sous les influences opposées de l'affinité hygroscopique et de la gravité, n'est pas assez épaisse pour neutraliser l'action attractive de la paroi sur la vapeur, l'espace doit perdre de la vapeur; et, si la vapeur perdue ne lui est pas rendue avec la même rapidité par le liquide en excès, on devra trouver constamment une force élastique moindre que celle
on devra trouver constamment une force élastique moindre que celle qui s'observe dans le vide. On s'explique ainsi comment les plus grandes forces élastiques correspondant à une même température s'observent toujours immédiatement après une diminution de volume ou après le refroidissement, parce qu'alors le liquide qui vient de se condenser a saturé la paroi, et que le temps ne lui a pas permis encore de s'écouler par l'effet de la pesanteur. Cet écoulement s'effectue successivement, et, par suite, la force élastique de la vapeur diminue. Un effet semblable ne peut se produire dans le vide, parce que la vaporisation du
se produire dans le vide, parce que la vaporisation du liquide y est très rapide, et rétablit immédiatement la vapeur qui seconde l'action sur les parois. On explique également ainsi plusieurs faits observés par les physiciens. L'air saturé de vapeur par une pluie abondante descend bientôt au-dessous de la saturation, après la cessation de la pluie, même lorsque la température décroît constamment, parce que les corps qui y sont plongés lui enlèvent la vapeur par une action hygroscopique. Si l'on pique par aspiration l'air dans un espace où il est saturé, et si on le fait passer à travers un
saturé, et si on le fait passer à travers un tube de verre sec maintenu à la même température que l'air, les parois du tube se recouvrent de gouttelettes abondantes, etc. En résumé, je crois pouvoir conclure, de l'ensemble de mes observations, que la loi de Dalton sur les mélanges des gaz et des vapeurs peut être regardée comme une loi théorique, laquelle se vérifierait probablement avec toute rigueur, si l'on pouvait enfermer le gaz dans un vase dont les parois fussent formées par le liquide volatil lui-même, sous une certaine épaisseur. Mais cette loi ne se réalise que très
certaine épaisseur. Mais cette loi ne se réalise que très imparfaitement dans nos appareils; l'affinité hygroscopique de leurs parois ramène la vapeur à une tension variable et toujours inférieure à celle qui correspond à la saturation. ZOOLOGIE. Essai d'application à la classe des Reptiles d'une distribution par séries parallèles par M. le Dr Acg. Déméiul. (Commissaires, MM. Flourens, Isidore Geoffroy-Saint-Hilaire, Duvernoy.) « La définition la plus nette de cette méthode de classification est celle que M. I. Geoffroy-Saint-Hilaire a donnée dans les termes suivants : « Que devons-nous entendre par séries parallèles? Des suites, semblablement ordonnées, de termes respectivement analogues,
séries parallèles? Des suites, semblablement ordonnées, de termes respectivement analogues, par conséquent semblablement croissantes ou décroissantes. » Cette méthode paraît être l'expression, sinon rigoureuse, du moins la plus approchée, des affinités naturelles des animaux. Le but de ce Mémoire est de montrer que ce mode de classement, employé jusqu'ici seulement pour certains ordres de Mammifères et d'Oiseaux, semble pouvoir être appliqué à l'étude des Reptiles, en permettant d'exprimer plus nettement les rapports mutuels de plusieurs groupes. Son résultat essentiel est de rapprocher ou plutôt de mettre en regard pour deux divisions, ou pour un plus grand nombre, les subdivisions qui
divisions, ou pour un plus grand nombre, les subdivisions qui se ressemblent le plus entre elles. Si deux séries, par exemple, se composent, l'une des termes abc et l'autre des termes a', b', c', n'est-il pas évident, en raison même de l'analogie de ces termes, qui diffèrent uniquement par le signe ajouté à la seconde série, que dans cette dernière, c'est a' qui est particulièrement en correspondance avec a, b' avec b, et ainsi de suite. C'est donc présenter d'une façon incomplète cette succession de rapports, que d'énumérer d'abord la série a, b, c, puis la série a', b', c'.
série a, b, c, puis la série a', b', c'. On pare à cet inconvénient et les affinités sont bien mieux signalées, quand on dispose ces séries sur deux rangs parallèles. Au contraire, lorsqu'on se borne à la méthode sériale ordinaire et continue, même la plus perfectionnée, celle qui trouble le moins possible les vrais rapports, il faut souvent, à la suite d'un groupe, en placer un autre qui, par ses premiers anneaux, ne paraît pas se rattacher au précédent d'une façon très intime. Les Sauriens compris dans les deux familles des Chalcidiens et des Scincoïdiens nous en fournissent un
familles des Chalcidiens et des Scincoïdiens nous en fournissent un exemple. Outre les genres à membres bien conformés, elles en comprennent, vers leur fin, un certain nombre d'autres caractérisés par une dégradation successive des pattes, qui même, chez les derniers, disparaissent complètement, comme on le voit chez les Ophisaures d'une part, et chez les Orvets de l'autre. Or ce n'est pas suffisamment tenir compte des véritables affinités de ces différents Lézards, que de placer l'une à la suite de l'autre les deux familles auxquelles ils appartiennent. Il serait donc convenable, en raison de ces analogies, de les disposer sur deux
en raison de ces analogies, de les disposer sur deux rangs parallèles, ce qui permettrait de grouper en correspondance parfaite, sur chacune des deux échelles, les espèces offrant entre elles le plus d'analogie. D'autres exemples de l'utilité de cet arrangement méthodique peuvent être tirés de l'ordre des Ophidiens. Leur classification, d'après la disposition et la structure du système dentaire, et telle qu'elle est proposée dans l'Erpétologie générale de MM. Duméril et Bibron, montre les vrais rapports des groupes entre eux. Ils s'y trouvent ordonnés en une série linéaire continue. Considérée dans son ensemble, cette distribution est très-naturelle. Pour plusieurs groupes,
dans son ensemble, cette distribution est très-naturelle. Pour plusieurs groupes, cependant, elle doit être modifiée de manière à ce que certaines analogies importantes, qui y sont forcément un peu négligées, soient mises plus en relief. Plusieurs faits à l'appui de cette assertion se trouvent dans ce Mémoire. Il suffit ici d'en citer deux. Ainsi, les Erycides et les Boïdes, qu'il est convenable de réunir en une famille sous le nom d'Anprotérodontiens, puisqu'ils manquent de dents en avant, à l'os inter-maxillaire, se trouvent, par cela même, nécessairement éloignés des Rouleaux et des Pythonides ou Holodontiens chez lesquels on voit ces dents.
des Pythonides ou Holodontiens chez lesquels on voit ces dents. Malgré cette différence et d'autres qui se remarquent dans certains caractères extérieurs, on observe dans ces deux familles la même conformation générale, les mêmes particularités dans la taille et dans le genre de vie. A laquelle faudra-t-on assigner le premier rang? En renonçant à cet ordre hiérarchique absolu, souvent difficile à suivre, comme on en a la preuve ici, et en ayant recours à l'arrangement parallélisme, tout embarras disparaît, car les affinités de ces deux familles sont alors bien mieux conservées. Il est donc préférable de placer en regard A
conservées. Il est donc préférable de placer en regard A les Holodontiens, A' les Anprotérodontiens, et sur des échelons correspondants de cette double série, les Tribus des Tortricides, a' des Erycides, b des Pythonides b' des Boïdes. Pour d'autres familles, le parallélisme peut être poussé plus loin et s'appliquer à la plupart des genres. Telles sont les deux dernières parmi les Couleuvres dont les dents les plus reculées de la mâchoire supérieure dépassent beaucoup en longueur celles qui les précèdent. Chez les unes, ces grandes dents continuent, sans interruption, la série sus-maxillaire ce sont des Syncrétériens Dum. Bib. Chez les