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masse, mais présentant beaucoup de surface à la lumière; ou les examinait avant de commencer les expériences. Les aiguilles de fer doux ne peuvent être employées, parce qu'elles se magnétisent par beaucoup de causes, même mécaniques. Le spectre était presque toujours dans le minimum de déviation, et les aiguilles sur un cadre à 3 ou 4 pieds de distance du prisme; la chambre dans beaucoup de cas était obscurcie le moins possible et la lentille avait un demi pouce d'ouverture et de 3 pouces de foyer. On se servit quelquefois d'un héliostat pour se préserver des ébranlements que le mouvement
d'un héliostat pour se préserver des ébranlements que le mouvement du soleil et le déplacement des aiguilles rendent inévitables. L'aiguille a été exposée jusqu'à 17 heures à l'action du soleil sans devenir plus magnétique, quoique, d'après Marichini, il ne faille que de 15 à 30 minutes pour une aimantation complète. Pour s'assurer que le magnétisme n'éprouvait pas de changement pendant que les aiguilles étaient dans la lumière violette, en suspendit dans un petit vase de terre une aiguille fortement aimantée, de 2 pouces de largeur et dont le pôle Sud (c'est-à-dire qui se dirige vers le Sud) oscillait devant l'aiguille
(c'est-à-dire qui se dirige vers le Sud) oscillait devant l'aiguille à éprouver, fixée verticalement et soumise à l'influence du rayon violet que l'héliostat rendait immobile. La différence des oscillations devant l'aiguille fut 50" et 48 7. Pour répéter les expériences de Baumgartner, on se servit de fils d'acier de 3 à 3,4 pouces de longueur et 0,04 de diamètre, polis en divers points et fixés verticalement, avant et après chaque expérience, devant le pôle boréal de l'aiguille d'épreuve placée dans un tube cylindrique et que l'on pouvait amener à diverses hauteurs des fils d'acier. D'après l'invitation de M. Pogendorff, les
hauteurs des fils d'acier. D'après l'invitation de M. Pogendorff, les auteurs essayèrent l'action de la lumière polarisée, tantôt avec un miroir noirci incliné de 35° à 45° sur le rayon violet, et tantôt avec un prisme de spath calcaire, et dans ce cas comme dans tous les autres il n'y a pas eu d'effet. Les auteurs pensent que l'on doit rejeter une découverte qui a souvent troublé la science, et terminent en faisant remarquer que les petites variations qu'ils ont obtenues quelquefois et qu'ils ont citées, ne peuvent constituer une action réelle et cruelles ne sont pas toujours favorables à
action réelle et cruelles ne sont pas toujours favorables à la prétendue découverte. G. DE C. MÉTÉOROLOGIE. QUELQUES PARTICULARITÉS CONCERNANT LES BROUILLARDS DE DIFFÉRENTE NATURE; par J. B. VAN-MONS (Nouvelles Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles lettres de Bruxelles; Tom. IV, pag. 371). M. Van-Mons distingue les brouillards en secs, humides et mixtes, qui peuvent exister avec des météors analogues, tels que trois espèces de rosées et d'autres: ils ne paraissent jamais que par un abaissement de température. Les brouillards secs sont simplement odorants, ou ont une odeur fétide. L'odeur des brouillards secs blancs est très-différente de celle
fétide. L'odeur des brouillards secs blancs est très-différente de celle des brouillards colorés. Les brouillards secs sont blancs, ou légèrement bleuâtres, d'autres bronzés-bruns et quelquefois lilas; plus leur couleur est foncée, plus forte est leur odeur. Les brouillards humides sont visibles ou invisibles, ils sont tous humectants pour tous les corps. Les brouillards humides visibles, sans être odorants, ont pourtant une odeur que l'on peut appeler de froid; ceux qui sont invisibles sont inodores. Les brouillards mixtes sont de diverses espèces; les uns sont des mélanges distincts de deux brouillards secs, d'autres des brouillards humides visibles mêlés à l'un des
secs, d'autres des brouillards humides visibles mêlés à l'un des brouillards secs. M. Van-Mons pense que jamais la coexistence du brouillard humide invisible avec un des brouillards secs n'a lieu. Le caractère des brouillards mixtes est de se retirer successivement, l'un des deux subsistant après l'autre; ils sont humectants et puants à la fois. Le mélange d'un brouillard humide visible avec l'un des brouillards secs de l'espèce blanche, est jaune fauve ; la couleur est surtout remarquable le soir. Le brouillard humide visible ou invisible se mêle bien avec la rosée. On reconnaît ce mélange à la plus forte humectation
rosée. On reconnaît ce mélange à la plus forte humectation des plantes, les pins rouges, du verre et des métaux positifs que des métaux négatifs ; les premiers étant mouillés par le brouillard seul, et les autres par le brouillard et la rosée. On a attribué les brouillards à des exhalaisons terrestres, ou à des vapeurs qui s'élèvent des lieux humides. Quant aux brouillards fétides, on les a rapportés aux volcans, aux émanations des marécages, à la cuite des briques, à la combustion de la houille brune, et surtout à la fumée de la combustion des gazons d'écobuage; mais, outre
la fumée de la combustion des gazons d'écobuage; mais, outre que l'écobuage n'a pas lieu toujours dans les mêmes saisons que les brouillards, son action ne serait pas aussi étendue. Le brouillard sec et puant arrive particulièrement en Belgique, pendant les vents d'est, et les brouillards simplement odorants par le vent du nord. Souvent l'apparition de ces brouillards est locale, et on l'observe de distance en distance dans la direction du vent. Le brouillard infect est plus fréquent en Belgique, en automne et au printemps et aux époques rapprochées des solstices, quoiqu'on le remarque dans toutes les saisons. Souvent l'apparition
solstices, quoiqu'on le remarque dans toutes les saisons. Souvent l'apparition du brouillard infect coïncide avec les moments où l'ascension ou la déclinaison du soleil produisent un refroidissement; vers le midi il disparaît ordinairement. Le brouillard paraît d'abord dans la direction du soleil levant ou couchant; et quand il vient des parties élevées de l'atmosphère, sa couleur devient sensible avant son odeur, et M. Van-Mons dit en avoir vu qui sont restés un jour et plus ainsi suspendus. Le brouillard infect ne paraît qu'une ou plusieurs fois, ou il se prolonge pendant quelque temps, et son intensité croît jusqu'à la moitié
pendant quelque temps, et son intensité croît jusqu'à la moitié de son cours, et il diminue pendant l'autre moitié. Les changements ordinaires dans la constitution de l'atmosphère n'éprouvent pas de variations par l'influence des brouillards ; ils interrompent les brouillards, mais ne les font pas cesser. Le baromètre descend ou monte rarement au-delà de 28 pouces, et la température baisse beaucoup au moment où le brouillard se forme, et reste à-peu-près à ce point jusqu'à ce qu'il ait disparu. L'hygromètre va plutôt au sec qu'à l'humidité. La rosée se forme en présence du brouillard. En Belgique, un brouillard infect au
en présence du brouillard. En Belgique, un brouillard infect au printemps ou en été, annonce une saison sèche et chaude, en automne il présage des orages, et en hiver de fortes gelées. La température de -20° R. à l'ombre, et de 20° qui s'est offerte dans les dernières années, a été précédée de brouillards infects, et M. V.-M. évalue à plusieurs milliers de toises la hauteur à laquelle le brouillard se maintient quelquefois, et observe que la fumée du charbon pourrait s'élever aussi haut, ni subsister aussi longtemps, par exemple 4 mois 1/2 en 1783. Il cite ensuite un grand
4 mois 1/2 en 1783. Il cite ensuite un grand nombre de brouillards, et signale les circonstances qui les ont accompagnés. Il s'occupe ensuite des diverses espèces de brouillards et de rosées, et termine en rapportant quelques expériences faites sur de l'air provenant d'un brouillard puant dont il avait rempli, au moyen d'un soufflet, plusieurs flacons remplis d'eau d'une légère dissolution alcaline ou d'alcool. L'air recueilli dans l'eau n'avait aucune odeur, les acétates d'argent et de plomb ne furent pas précipités. M. Van-Mons en conclut que l'air une fois isolé du brouillard perd son odeur puante et ses autres propriétés.
du brouillard perd son odeur puante et ses autres propriétés. G. DE C. 62. GELÉES REMARQUABLES EN ANGLETERRE ET AILLEURS. Le Dr Hutton, dans le Mathematical Dictionary, cite les gelées suivantes. — En l'an 220, la gelée dura cinq mois. En 250, la Tamise resta gelée 9 semaines. En 191, presque toutes les rivières furent gelées pendant 6 semaines. En 859, une très-forte gelée se fit sentir, en Écosse, pendant 14 semaines. En 508, il gela, en Angleterre, pendant 2 mois. En 558, le Danube gela entièrement. En 695, la Tamise fut gelée pendant 6 semaines, on y bâtit des
Tamise fut gelée pendant 6 semaines, on y bâtit des cabanes. En 759, elle fut gelée depuis le 1er octobre jusqu'au 26 février 760. En 827, il gela, en Angleterre, pendant 9 semaines. En 859, on se servit de voitures sur l'Adriatique. En 908, la plupart des rivières d'Angleterre restèrent gelées pendant 2 mois. En 928, la Tamise resta gelée 13 semaines. En 987, la gelée dura 120 jours, à partir du 22 décembre. En 998, la Tamise resta gelée pendant 5 semaines. En 1035, il y eut une très-forte gelée le 24 juin; le blé et les fruits furent
gelée le 24 juin; le blé et les fruits furent perdus. En 1063, la Tamise resta gelée pendant 14 semaines. En 1076, il gela, en Angleterre, depuis novembre jusqu'à avril; 1114 ponts de bois furent entraînés par les glaces. En 1105, la gelée dura du 14 janvier au 22 mars. En 1407, la gelée dura 15 semaines. En 1434, du 24 novembre jusqu'au 10 février, la Tamise fut gelée jusqu'à Gravesend. En 1683, la gelée dura pendant 15 semaines. En 1708 et 1709, il gela très-fortement pendant plusieurs semaines. En 1739, il y eut une gelée de 9 semaines, qui
1739, il y eut une gelée de 9 semaines, qui commença le 14 décembre. En 1742, il gela très-fortement pendant plusieurs semaines. En 1747, il gela fortement en Russie. En 1754, il gela fortement en Angleterre. En 1760, il gela fortement en Allemagne. En 1776, il gela fortement en Angleterre. En 1778, la Tamise fut gelée au-dessus du pont; on y construisit des cabanes. Le Dr Durham dit que les gelées de 1708 et de 1709 (qui furent établies dans toute l'Europe) furent les plus fortes, si elles ne furent pas les plus universelles qui soient restées dans la mémoire
pas les plus universelles qui soient restées dans la mémoire des hommes, quoiqu'elles aient été ressenties à peine en Écosse et en Irlande (Herald.— Galignani's Messenger; 4 janv. 1830). F. L. 63. CHEMISCHE BRIEFE FÜR FRAUENZIMMER, etc Lettres sur la chimie, à l'usage des Dames; par M. LAMPADIUS. Nouveau édition, 2 vol. in-8, le premier de XIV et 330 pages, le second de IV et 215 pages; Freyberg, 1828; Craz et Gerlach. Qui plus que les femmes a besoin de connaissances chimiques ? je ne parle pas ici des dames de haut parage qui n'ont d'autre occupation que de recevoir
de haut parage qui n'ont d'autre occupation que de recevoir des visites et d'aller au spectacle, mais de ces femmes de la moyenne classe qui soignent le ménage et administrent tout l'intérieur de la maison. Chaque opération culinaire n'est-elle pas une opération chimique ? La conservation des comestibles, le blanchiment, l'enlèvement des taches, etc., tout cela n'exige-t-il pas une infinité de connaissances en chimie ? Il faut donc convenir que bien des femmes sont chimistes sans qu'elles s'en doutent; chez elles l'application a devancé la théorie, comme la poésie a devancé l'art poétique. Or, M. Lampadius vient aujourd'hui leur révéler,
devancé l'art poétique. Or, M. Lampadius vient aujourd'hui leur révéler, en 56 lettres charmantes, toutes les lois chimiques auxquelles elles obéissaient instinctivement jusqu'à ce jour. Ces lettres contiennent tout, et même plus qu'il n'en faut, pour diriger selon les règles de l'art la cuisine et le ménage. K. 64. PRÉCIS ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, à l'usage des élèves des collèges royaux ; par A. C. T. A. MANAVIT. In-8° de 29 feuilles. Toulouse, 1829; Manavit. Paris; Hachette. 65. DÉCOMPOSITION DU CARBURE DE SOUMIERE PAR L'ÉLECTRICITÉ, par M. BECQUEREL. (Annal. de chim. et phys. sept. 1829, pag. 75). En mettant dans un
et phys. sept. 1829, pag. 75). En mettant dans un tube du carbure de soufre, et par-dessus une dissolution de nitrate de cuivre, et une lame de cuivre qui plonge dans les deux liquides, le carbure de soufre est décomposé ainsi qu'une partie du nitrate, il se forme une grande quantité de protoxide de cuivre sur la lame de cuivre et le charbon se dépose sur le tube avec un éclat métallique. 66. ANALYSE D'UNE TOURMALINE DU MONT ROSA ; par M. LEPLAY. (Ibid.; octobre 1829, p. 270.) En laissant de côté la partie minéralogique de ce mémoire, nous citerons
de côté la partie minéralogique de ce mémoire, nous citerons seulement le procédé employé par l'auteur pour cette analyse. M. Gmelin a prouvé que les tourmalines sont formées de silice, d'alumine, d'un ou plusieurs alcalis et d'acide borique; on y rencontre quelquefois du fer, du manganèse, de la chaux, de la magnésie et de l'eau. Au lieu de carbonate de baryte, M. Leplay emploie, comme M. Berthier, un mélange de carbonate et de nitrate de plomb, et propose la méthode suivante comme la plus exacte. Traiter le résidu de la fusion avec les sels de plomb par l'acide nitrique, séparer
fusion avec les sels de plomb par l'acide nitrique, séparer la silice par évaporation, le plomb par l'hydrogène sulfuré, le fer et une partie de l'alumine par le carbonate d'ammoniaque; rechercher dans le précipité l'acide borique; précipiter le manganèse et le reste de l'alumine par l'hydrosulfate d'ammoniaque; séparer la chaux par l'oxalate; doser la magnésie par évaporation à siccité, l'acide borique par l'alcool, les alcalis à l'état de nitrate et de sulfate. M. L. pense que ce procédé a sur celui de M. Gmelin les avantages suivants. Les sels de plomb attaquent beaucoup mieux que le carbonate de baryte, et,
plomb attaquent beaucoup mieux que le carbonate de baryte, et, comme l'opération dure moins longtemps, on n'a pas à craindre de perdre tant d'acide borique. La méthode est plus simple, et on ne reprend pas chaque substance 3 ou 4 fois par les acides. Le dosage de la magnésie est plus simple et plus exact. 67. Réduction DU NITRATE D'ARGENT; par M. de Filières. (Ibid.; octobre 1829, p. 335.) Du nitrate d'argent bien cristallisé fut placé en 1826 dans un papier non collé et retrouvé en novembre 1829 transformé en argent métallique très malléable. 68. SUR L'EAU DE LA MÉDITERRANÉE;
argent métallique très malléable. 68. SUR L'EAU DE LA MÉDITERRANÉE; par W. II. WOLLASTON. (Transact. of the roy. Society, 1829, 1re partie, p. 29.) M. Wollaston, pour rendre hommage à la mémoire de feu le Dr Marcet, fait connaître les résultats de l'un de ses derniers travaux. Dans l'examen qu'il fit de l'eau de la Méditerranée (Philosoph. Transact., 1819.), les échantillons qui avaient été pris à différentes profondeurs n'étaient pas suffisants pour faire connaître d'où vient la grande quantité de sel que porte dans cette mer le courant constant qui coule à l'est du détroit de Gibraltar, car, quoique la
coule à l'est du détroit de Gibraltar, car, quoique la perte de l'eau de ce courant puisse être expliquée par son évaporation rapide sur les côtes d'Afrique, le sel que cette eau tenait en dissolution doit rester dans le bassin de la Méditerranée, ou échapper par quelque mer inconnue jusqu'ici. Dans l'espérance d'obtenir plus de lumière de l'essai de l'eau des profondeurs les plus grandes possibles, particulièrement près du détroit, le capitaine Smith fut engagé à extraire de l'eau dans plusieurs parties de cette mer. Quand il rapporta cette eau, le Dr. Marcet était mort, et trois bouteilles seulement furent
le Dr. Marcet était mort, et trois bouteilles seulement furent remises, en 1827, au Dr. Wollaston; heureusement l'une d'elles prouvait, ce qui avait été supposé, que l'on peut trouver une accumulation d'eau plus dense, à de grandes profondeurs dans les environs du détroit, d'où un contre-courant, au-dessous, quoique moins rapide, peut porter à l'ouest dans la mer Atlantique, autant de sel qu'il en entre par le courant plus superficiel de l'Océan dans la Méditerranée. En comparant la densité et les quantités de sel de la 2e table ci-jointe, avec les résultats du Dr. Marcet, on peut remarquer une différence qu'il
résultats du Dr. Marcet, on peut remarquer une différence qu'il faut expliquer. Elle provient de la différence de température à laquelle ses produits et ceux du Dr Wollaston ont été séchés. Le Dr Marcet avait opéré à 2120 F, le Dr Wollaston à 300° : dans chaque cas la quantité de matière saline que l'on doit obtenir peut être estimée d'après la densité, en multipliant l'excès de la densité au-dessus de celle de l'eau distillée par un facteur qui varie avec la température à laquelle se fait la dessiccation. A 212° ce facteur est environ 144, et le produit représente
212° ce facteur est environ 144, et le produit représente les matières salées, plus une quantité d'eau que retiennent les sels déliquescents. À 300° et au-dessus, le facteur est seulement 134, parce qu'on approche davantage de la dessiccation par faite. LATITUDE. LONGITUDE. DÉCLINAISON. SEL POUR. CENT. 1 fathom. 38°30 4° 30 E. 490 1,0294 4,05 37 30 1 0 E. 400 1,0295 3,99 36 0 4 40 670 1,1288 17,30 Gibraltar. 36 7 6 22 G. DE C. 69. MÉTHODE NOUVELLE POUR DÉTERMINER LA QUANTITÉ D'ARGENT CONTENUE DANS UN ALLIAGE D'ARGENT ET DE CUIVRE, AU MOYEN DE L'AÉROSCOPÉ; par le
D'ARGENT ET DE CUIVRE, AU MOYEN DE L'AÉROSCOPÉ; par le prof. ZENNECK à Hohenheim. (Journ. fur technische und chemische Chemie, T. I, p. 296) Lorsqu'on soumet du cuivre à une ébullition dans de l'acide hydrochlorique concentré et couvert d'une couche d'huile, et que l'opération se fait dans un aérostat gradué par pouces cubiques, le métal s'y dissout, et un grain de son poids dégage dans quelques heures une quantité d'hydrogène, qui diffère très peu de celle déterminée par le calcul, et qu'on peut regarder conséquemment comme = 7, 3a degrés. Si l'on traite de l'argent d'après le même procédé, ce
Si l'on traite de l'argent d'après le même procédé, ce qui-ci se dissout également, très probablement pour former un sel oxidé; mais cette dissolution se fait d'une manière beaucoup plus lente que celle du cuivre, et avec dégagement d'une quantité d'hydrogène beaucoup moindre; car un grain d'argent ne donne que 2, 14 degrés de l'aérostat; tant par l'observation que par le calcul. Quand on chauffe de la même manière un alliage de cuivre et d'argent dans l'aérostat, le cuivre se dissout en entier, et l'argent se dissout ou bien en entier au bout de quelque temps ou bien il ne
entier au bout de quelque temps ou bien il ne s'en dissout qu'une partie, en sorte qu'il ne reste qu'une portion d'argent pur; la quantité d'hydrogène dégagée dans ce cas, correspond exactement au total de la quantité qu'aurait fournie chacun de ces deux métaux isolément; il ne s'agit ici que de la quantité du métal qui a été dissous. Soient représentés le poids d'un alliage soumis à l'expérience par L, l'hydrogène obtenu et corrigé par ~, les quantités d'hydrogène que fournissent un grain de cuivre et un grain d'argent par a et b, et l'argent qui reste dans le liquide,
a et b, et l'argent qui reste dans le liquide, si tout ce métal n'est pas dissous, par S"; on obtient par les deux formules suivantes, toute la quantité d'argent dans l'alliage, égalant d'ailleurs S : Ainsi, en ayant qu'un grain d'un alliage de cuivre et d'argent, on pourrait exactement déterminer par ce procédé dans quelle proportion l'argent y est contenu. K. 70. OBSERVATIONS SUR LES MODIFICATIONS QUE SUBISSENT LES MÉTAUX DANS LEURS PROPRIÉTÉS PHYSIQUES PAR L'ACTION COMBINÉE DE LA CHALEUR ET DU GAZ AMMONIAC; par C. DESPRETZ. (Annales de Chimie et Physique; octobre 1829, page 122.) Les modifications singulières
Chimie et Physique; octobre 1829, page 122.) Les modifications singulières que subissent les métaux soumis à une température rouge à un courant de du gaz ammoniacal, ont été depuis longtemps le sujet des recherches des chimistes et des physiciens. Nous relaterons les dernières expériences faites par M. Despretz, qui explique la cause du changement de propriétés physiques des métaux exposés à une température rouge, à l'action du gaz ammoniacal, il pense que cette cause provient nécessairement de l'union durable ou momentanée du métal avec l'un des éléments de l'ammoniaque. Il constate plusieurs fois que le fer et le cuivre augmentaient
constate plusieurs fois que le fer et le cuivre augmentaient beaucoup de volume sans que le poids augmentât sensiblement, par exemple de ~ o.u. ; on ne peut pas conclure de ce fait qu'il n'y a pas eu de combinaison ; on doit en tirer la conséquence que la combinaison a été détruite à une température à laquelle le métal n'est pas assez échauffé pour entrer en fusion. Ce n'est pas tout, M. Despretz prouve que le gaz absorbé est en partie de l'azote, du gaz ammoniac; car, en traitant le fer ammonié par l'acide sulfurique, il a obtenu de
le fer ammonié par l'acide sulfurique, il a obtenu de l'hydrogène mêlé d'azote en quantité telle qu'elle pouvait aller jusqu'à 6 à 7 pour 100 d'hydrogène. Le cuivre est plus altéré dans ses propriétés physiques que le fer; il diminue de densité de plus de elle est de 5. 5; il devient plus écailleux, plus poreux, et prend des teintes plus variées; il est gris, jaune, verdâtre, orangé, vert, pourpre, selon les circonstances : il prend toujours un aspect nacré et cristallin. Quant au platine et à l'or, ils n'éprouvent aucune altération sensible. Il est bien démontré, dit l'auteur, d'après
aucune altération sensible. Il est bien démontré, dit l'auteur, d'après ces expériences, que l'altération qu'apporte l'action du gaz ammoniacal dans les propriétés des métaux tient à la combinaison durable ou instantanée entre l'azote et les métaux. Dans un autre mémoire M. Despretz se propose de soumettre tous les métaux aux mêmes essais, et s'efforcera de prouver la composition élémentaire véritable de l'ammoniaque; question déjà débattue, mais restée indécise; savoir si l'azote est un corps oxydé, ou une base analogue par sa composition à la potasse et à la soude. E. L. 71. PRÉPARATION DE SULFATE D'AMMONIAQUE ANHYDRE; par M. VAN
L. 71. PRÉPARATION DE SULFATE D'AMMONIAQUE ANHYDRE; par M. VAN MONS. (Archiv des Apotheker-Vereins; Tom XXIX, calc. 2, p. 144.) On fait un mélange de sel d'Ammonium et de carbonate de potasse calciné, et on fait sublimer dans une petite cornue bien desséchée. Le sel anhydre qu'on obtient n'a qu'une existence momentanée, et le contact de la moindre quantité d'eau suffit pour lui enlever une portion de son acide carbonique. 72. SUR LE SODIUM; par M. SERULLAS. (Journ. de Pharmac., mai 1829, p. 264.) Les caractères distinctifs du sodium et du potassium sont, que le premier s'unit au mercure avec
du potassium sont, que le premier s'unit au mercure avec chaleur et lumière, et décompose l'eau sans brûler; tandis que le second produit des phénomènes précisément inverses. La combustion du potassium dans l'eau est due à l'élévation de température qui est plus grande qu'avec le sodium. On le démontre en projetant le dernier sur une dissolution mucilagineuse, qui, par sa viscosité, empêchant le globe de parcourir la surface, permet son inflammation. C. F. 73. SUR LE KÉROSÈNE; par M. GAY-LUSSAC. (Ibid.; septembre 1829, page 87.) D'après MM. Berzélius et Rose, le kermès est un sulfure d'antimoine dans un grand état
le kermès est un sulfure d'antimoine dans un grand état de division. M. Gay-Lussac, n'étant pas entièrement satisfait des preuves alléguées en faveur de cette opinion, a fait des recherches qui l'ont conduit à une idée différente sur la composition de ce corps. Le précipité rouge orangé obtenu en faisant passer de l'acide hydro-sulfurique dans une dissolution d'émétique est un proto-sulfure hydraté; l'acide hydro-chlorique faible et le tartre ne lui enlèvent pas d'oxide, et quand il se dissout, il se dégage de l'acide hydro-sulfurique. Séché à 100°, il retient de l'eau, mais en quantité insuffisante pour former un hydro-sulfate, il