jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
des modifications de l'ozone est le peroxyde d'hydrogène HO2. D'un autre côté, M. de la Rive et MM. Fremy et Becquerel ont fait voir que l'oxygène pur et sec peut être converti en ozone par une série d'étincelles électriques. M. Marignac a fait quelques expériences avec l'air ozonise par le phosphore. Il a fait passer un courant de cet air à travers une solution d'iodure de potassium, jusqu'à ce que tout l'iodure fut converti en iodate de potasse, et a conclu de cette expérience que l'ozone produit par le phosphore est ou de l'oxygène dans un état particulier, ou un
est ou de l'oxygène dans un état particulier, ou un peroxyde d'hydrogène. Il paraît donc résulter des expériences faites jusqu'à ce jour Qu'il existe au moins deux substances qui ont été confondues sous le nom d'ozone; Que l'ozone formé par l'action d'étincelles électriques sur l'oxygène est de l'oxygène dans un état particulier ou allotropique; Que l'ozone obtenu par l'électrolyse de l'eau est un oxyde d'hydrogène HO2 Que l'ozone formé par l'action du phosphore sur l'oxygène est ou de l'oxygène lui-même, ou un composé d'oxygène et d'hydrogène. M'étant occupé depuis quelques années de recherches relatives à l'ozone, j'ai été conduit dernièrement
années de recherches relatives à l'ozone, j'ai été conduit dernièrement à répéter les expériences de M. Baumert. L'appareil que j'ai employé est le suivant (Pl. 7) Fig. 1. A est un vase d'environ 2 litres de capacité, renfermant un mélange de 1 volume d'acide sulfurique pur et de 5 volumes d'eau distillée. Le cylindre B, qui est rempli d'une solution semblable, est fermé à la partie inférieure par un diaphragme de vessie de manière à empêcher le mélange des gaz dégagés aux deux pôles. Un fil de platine pp est scellé dans un tube de verre rodé dans la tubulure
scellé dans un tube de verre rodé dans la tubulure b: ce fil de platine se termine en un paquet de fils fins qui forme le pôle positif. Le pôle négatif est une lame de platine p' qui plonge dans le liquide du vase extérieur. Le vase A était refroidi extérieurement par de l'eau froide à laquelle on a ajouté de la glace dans quelques expériences. C'est un tube continu dont l'extrémité est fondue dans la tubulure B et qui est rempli de C' en C~ avec des fragments de pierre ponce imprégnée d'acide sulfurique pur. D est un appareil
pierre ponce imprégnée d'acide sulfurique pur. D est un appareil de Liebig dont les bouts sont soudés à des tubes rodés. L'un d'eux se recourbe et s'adapte à la tubulure rodée et l'autre s'engage dans un tube rodé, soudé à un second appareil de Liebig E. Les jointures c et e sont par conséquent des surfaces en verre parfaitement usées à l'émeri. Dans mes premières expériences j'avais employé de petits bouchons de liège bien secs, qui, à la rigueur, sont plus commodes que les jointures en verre rodé car lorsque la surface est petite et le bouchon bien sec, la
la surface est petite et le bouchon bien sec, la quantité d'ozone qui se détruit à son contact est tout à fait inappréciable. Les tubes en caoutchouc doivent être absolument proscrits; ils sont attaqués avec une telle énergie par l'ozone, même lorsqu'il est étendu de 1000 fois son volume d'un autre gaz, qu'ils sont percés dans l'espace de dix minutes. Le tube de Liebig D renferme une solution d'iodure de potassium acidulée avec un peu d'acide chlorhydrique, et le tube E de l'acide sulfurique concentré. Le tube F rempli de ponce sulfurique empêchait le retour de l'humidité vers E. L'oxygène
ponce sulfurique empêchait le retour de l'humidité vers E. L'oxygène dégagé était recueilli dans la cloche graduée G remplie d'eau; son volume indiquait le rapport de l'ozone à l'oxygène. Le mélange d'oxygène et d'ozone, parfaitement desséché par son passage à travers le long tube CC C", entre dans le tube D, où l'ozone met de l'iode en liberté et forme de la potasse caustique qui se combine avec l'acide chlorhydrique. Lorsqu'on emploie une solution neutre d'iodure de potassium, la réaction est plus compliquée; car, tandis que la plus grande partie de l'iode est mise en liberté et se dissout dans
de l'iode est mise en liberté et se dissout dans l'iodure de potassium, il se forme en même temps une petite quantité d'iodate de potasse et de potasse caustique. Au surplus, que la solution soit neutre ou acide, le résidu final est le même, en ce sens que l'oxygène actif est fixé dans le tube E dont il augmente le poids. L'augmentation de poids des tubes D et E donne le poids entier de l'ozone, que ce corps soit de l'oxygène allotropique ou un oxyde d'hydrogène. Dans le premier cas, la décomposition de l'iodure du potassium sera due à la
la décomposition de l'iodure du potassium sera due à la substitution de l'oxygène à l'iode, les deux corps restant en D, tandis que l'acide sulfurique en E retiendra l'humidité entraînée par le courant de gaz. Dans le second cas, l'ozone se résoudra en oxygène et en eau qui tous les deux resteront dans les tubes D et E. Or, en déterminant la quantité d'iode libre à la fin de l'expérience, on pourra calculer aisément le poids d'oxygène actif qui l'aura déplacé, et en comparant ce poids à l'augmentation de poids du tube, on verra immédiatement si l'ozone est de l'oxygène
du tube, on verra immédiatement si l'ozone est de l'oxygène ou un peroxyde d'hydrogène donnant de l'eau par sa décomposition. Deux expériences de ce genre ont été faites par M. Baumert qui en a conclu que l'ozone était un oxyde d'hydrogène HO2. Ayant répété plusieurs fois ces expériences, j'ai obtenu à chaque nouvel essai un résultat différent pour la composition de l'ozone. J'ai donc recherché avec la plus grande attention la cause de ces irrégularités, et je me suis assuré qu'elle était due à la présence d'une petite quantité d'acide carbonique qui ne manque jamais dans l'oxygène électrolytique à moins
carbonique qui ne manque jamais dans l'oxygène électrolytique à moins qu'on ne prenne de grandes précautions. Quand on a substitué de l'eau de baryte à la solution d'iodure de potassium en D, on a vu un précipité de carbonate de baryte se former dans l'espace de quelques minutes. Avec de la potasse caustique l'augmentation de poids pour le même volume d'oxygène a été plus considérable qu'avec la solution d'iodure de potassium. Or, comme une petite quantité de potasse libre est toujours produite par l'action de l'ozone sur l'iodure de potassium, elle doit fixer une portion de l'acide carbonique produit; ainsi
elle doit fixer une portion de l'acide carbonique produit; ainsi l'augmentation de poids est due à deux causes, à la fixation de l'ozone et à l'absorption de l'acide carbonique. En acidulant la solution d'iodure de potassium, on empêche cette absorption et on évite la formation du gaz carbonique si l'on fait bouillir pendant quelque temps le liquide destiné à l'électrolyse. En prenant ces précautions, on observe que les irrégularités signalées plus haut disparaissent complètement, et l'on arrive à ce résultat simple et intéressant que l'augmentation de poids de l'appareil est exactement égale à celui de l'oxygène correspondant à l'iode mis
exactement égale à celui de l'oxygène correspondant à l'iode mis en liberté. Je vais indiquer maintenant les précautions que j'ai employées pour éviter les causes d'erreur dans ces expériences délicates. La solution d'iodure de potassium renfermait 2 grammes d'iodure dissous dans 2250 d'une solution faible d'acide chlorhydrique à 2 pour 100 d'acide pur. Comme il est difficile de se procurer de l'iodure de potassium entièrement exempt d'iodate, j'ai toujours préparé au commencement de chaque expérience deux solutions semblables, dont l'une a été introduite en D et dont l'autre a été conservée dans une fiole bouchée à l'émeri. L'iode libre ayant
conservée dans une fiole bouchée à l'émeri. L'iode libre ayant été déterminé dans les deux solutions, la différence indiquait la quantité exacte d'iode mise en liberté par l'ozone. Cette correction relative à la présence de l'iodate dans la solution primitive, représentait rarement plus de 0~,001 d'oxygène; mais de telles quantités ne pouvaient pas être négligées dans des recherches de ce genre. Au commencement et à la fin de chaque expérience, avant de peser les tubes D et E, on faisait passer à travers l'appareil 1 litre d'air atmosphérique parfaitement sec et privé d'acide carbonique. L'objet de cette précaution était de
et privé d'acide carbonique. L'objet de cette précaution était de mettre l'appareil exactement dans le même état avant chaque pesée. Comme les expériences duraient parfois deux ou même trois jours, et que pendant ce temps la température et surtout le baromètre pouvaient changer, on a tenu compte des changements que ces variations pouvaient apporter au poids des appareils. Dans quelques expériences préalables on s'est assuré 1°. Que le condenseur E retenait toute l'humidité qu'un courant de gaz sec enlevait au tube D; 2°. Que l'iode libre dissous en grand excès dans la dissolution d'iodure de potassium du vase D était
dans la dissolution d'iodure de potassium du vase D était entraîné en quantité à peine sensible par un courant de gaz. Dans une expérience où les chances d'erreur ont été exagérées à dessein, on a couru 5 grammes d'iode dans le vase E. Cette quantité d'iode correspond à un dixième de milligramme d'oxygène. L'iode libre a été dosé d'après la méthode de Bunsen. Voici maintenant les expériences relatives à la composition de l'ozone. 108 litres d'oxygène électrolytique ont été dirigés à travers l'appareil à raison de 6 litres à l'heure. Les corrections relatives aux changements de température et de pression
Les corrections relatives aux changements de température et de pression étant faites, on a trouvé que les tubes D et E ont gagné respectivement 0,0314 et 0,0287. Soulignées ci-dessous : V la différence de ces volumes exprimée en centimètres cubes, p et p' les pressions barométriques à la première et à la seconde pesée, et t' les températures correspondantes; x le poids, en grammes d'un volume d'air égal à V, et pris à la pression p et à la température t; x' le poids du même volume d'air à la pression p' et à la température t'. Le poids de
pression p' et à la température t'. Le poids de centimètre cube d'air à 0 degré et sous la pression de 760 étant de 0,0824, on aura : x(V(t+0,00036)(t+0,00036) ; x'(V(t+0,00036)(t+0,00036) ; La valeur de rc, suivant qu'elle est positive ou négative, doit être ajoutée ou retranchée de la quantité qui exprime l'augmentation de poids des appareils. La valeur de rc, suivant qu'elle est positive ou négative, doit être ajoutée ou retranchée de la quantité qui exprime l'augmentation de poids des appareils. L'iode libre contenu en D a été neutralisé par 112 grammes d'acide sulfurique. La solution d'iodure de potassium,
par 112 grammes d'acide sulfurique. La solution d'iodure de potassium, renfermant une petite quantité d'iodate et préalablement acidulée, a exigé 68 de la même solution sulfureuse pour que cet iodate fût détruit. Il en résulte que la quantité d'iode éliminée par l'action de l'ozone était équivalente à 68 grammes de solution sulfureuse; Or un volume de cette solution sulfureuse correspondait à 0,2052 d'iode. Donc l'iode mis en liberté par l'ozone pesait 0,0260, et correspondait à 0,00036 d'oxygène. Quatre autres expériences ont été faites de la même manière. Voici les résultats qui ont été obtenus. Ozone déduit de l'oxygène déduit de
qui ont été obtenus. Ozone déduit de l'oxygène déduit de la augmentation en poids quantité de l'appareil. d'iode mise en liberté. gr 1. 0,0316 0,00036 2. 0,0107 0,0100 3. 0,0135 0,0138 4. 0,0288 0,0281 5. 0,0251 0,0223 0,0859 0,0845 On voit que la quantité totale d'ozone produite dans ces expériences est exactement égale à la quantité d'oxygène correspondante à l'iode mis en liberté, ce qui prouve que l'ozone ne renferme pas d'hydrogène. Si sa composition était exprimée par la formule HO, l'augmentation du poids de l'appareil, pour la même quantité d'iode mise en liberté, eût été de 0,1846: au lieu
d'iode mise en liberté, eût été de 0,1846: au lieu de 0,1179. La production d'ozone dans toutes ces expériences a été à peu près uniforme: 1 litre d'oxygène renfermait les quantités d'ozone suivantes 1. 0,00038 2. 0,00034 3. 0,00046 4. 0,00043 5. 0,00040 Moyenne. 0,00038 On voit que l'oxygène provenant de la décomposition de l'eau contenait environ de son poids d'ozone. Pour dissiper tous les doutes qui pouvaient encore planer sur les résultats précédents, j'ai construit un appareil dans lequel j'ai évité l'emploi de toutes substances organiques. Le diaphragme a été supprimé, et les différents tubes ont été unis, soit
été supprimé, et les différents tubes ont été unis, soit par fusion, soit par des surfaces usées à l'emery. Pour mieux dessécher les gaz hydrogène et oxygène qui passaient ensemble à travers l'appareil, on a disposé à la suite du tube recourbé rempli de ponce sulfurique un tube de Liebig rempli d'acide sulfurique concentré. Vingt-deux litres des deux gaz électrolytiques ont été dirigés à travers l'appareil. Les deux tubes D et E ont gagné 0,01149, correction faite pour les variations de température et de pression. L'iode mis en liberté par l'ozone en D détruisait 62 grammes d'une solution sulfureuse dont
l'ozone en D détruisait 62 grammes d'une solution sulfureuse dont un volume correspondait à 0,02053 d'iode libre. Cette quantité d'iode correspond à 0,01258 d'oxygène. On voit donc que le poids de l'ozone produit est exactement égal à celui de l'oxygène déduit de la quantité d'iode mise en liberté. L'expérience précédente est d'autant plus concluante que la petite quantité d'ozone produite a été séparée de 22 litres de gaz électrolytique. Ces résultats étant acquis, j'ai voulu m'assurer, par des expériences précises, si de l'eau est formée lorsque l'ozone est décomposé par la chaleur. A cet effet, j'ai conservé la disposition générale
la chaleur. A cet effet, j'ai conservé la disposition générale de l'appareil précédemment décrit; seulement le premier tube de Liebig D, au lieu d'être rempli d'une solution d'iodure de potassium, était vide, et se trouvait placé dans la partie supérieure d'un cylindre métallique, où il a été chauffé à environ 600 degrés centigrades, par un courant d'air chaud produit par une lampe de Leslie, fig. 2. A la suite du tube de Liebig E, on a disposé un petit tube en U, rempli d'acide phosphorique et destiné à condenser les traces d'humidité qui pouvaient échapper à l'action de l'acide sulfurique.
traces d'humidité qui pouvaient échapper à l'action de l'acide sulfurique. Deux expériences ont été faites à l'aide de cet appareil. Dans la première, on a opéré sur 68 litres d'oxygène renfermant 0,0218 d'azote; dans la seconde, sur 76 litres d'oxygène contenant 0,00038 d'ozone. Les tubes à condensation de l'eau ont gagné, dans la première expérience, toutes corrections faites, un tiers de milligramme, et, dans la seconde, un demi-milligramme. De telles quantités sont comprises dans les limites des erreurs inévitables des expériences. Si l'ozone était un composé renfermant H2O, l'appareil aurait gagné dans la première expérience 10 milligrammes, et dans la
gagné dans la première expérience 10 milligrammes, et dans la seconde 14 milligrammes. Lorsqu'on électrolyse de l'eau bouillante acidulée d'un peu d'acide sulfurique, aucune trace d'ozone ne se dégage avec les gaz; mais si on laisse refroidir l'eau sans interrompre le courant, l'ozone apparaît graduellement, et se manifeste par son odeur et son action sur le papier de l'iodure de potassium. Cette expérience prouve que l'ozone ne renferme pas d'azote, car l'ébullition et le courant de gaz devaient avoir chassé du liquide tout l'azote qu'il pouvait tenir en dissolution. On peut obtenir de l'ozone en électrisant l'oxygène parfaitement sec et
peut obtenir de l'ozone en électrisant l'oxygène parfaitement sec et pur. Cette circonstance prouve que l'ozone ne renferme pas de principe étranger à l'oxygène, et qui pourrait passer, sans être absorbé, à travers les appareils de condensation. S'il est bien prouvé que l'ozone ne renferme que de l'oxygène, il reste à démontrer que ses propriétés sont identiques, soit qu'il dérive de l'électrolyse, soit qu'il ait pris naissance par l'action de l'étincelle électrique, ou par l'oxydation du phosphore. Une des propriétés les plus remarquables de l'ozone est sa destruction par la chaleur, ou plutôt sa conversion par la chaleur en oxygène
chaleur, ou plutôt sa conversion par la chaleur en oxygène ordinaire. Pour déterminer la température à laquelle cette transformation s'opère, le tube D, fig. 2, a été placé dans un bain de mercure chaude, et le gaz électrolysé a été examiné au sortir de ce tube à l'aide du papier d'iodure de potassium amidonné. La quantité d'ozone n'a pas paru diminuer sensiblement jusqu'à 230 degrés centigrades. À 235 degrés, la réaction sur le papier était encore très-forte; mais, entre 235 et 250 degrés, elle a disparu entièrement, l'ozone étant très-étendu. Quand il était plus concentré, on en pouvait encore découvrir
Quand il était plus concentré, on en pouvait encore découvrir des traces, qui auraient sans doute disparu également si le courant avait passé très-lentement car il ne faut pas oublier que le temps est un élément important dans cette action; même à la température de 100 degrés, l'ozone est lentement détruit. Deux tubes semblables ont été remplis en même temps, et par le même procédé, d'oxygène ozonisé, et fermés ensuite hermétiquement. L'un de ces tubes a été maintenu pendant trois heures à 100 degrés; l'autre n'a pas été chauffé. En les examinant au bout de ce temps, on a trouvé
les examinant au bout de ce temps, on a trouvé que le premier renfermait sensiblement moins d'ozone que le second. Je ne doute pas, pour mon compte, que l'ozone contenu dans un tube hermétiquement fermé ne se convertisse à la longue, même à la température ordinaire, en oxygène. Au contact de la vapeur d'eau bouillante, l'ozone est instantanément détruit. L'ozone formé par le passage d'étincelles électriques à travers de l'oxygène pur et sec, est détruit rapidement à la température de 230 degrés centigrades, où l'ozone par électrolyse est converti lui-même en oxygène. Il est de même détruit par la vapeur
en oxygène. Il est de même détruit par la vapeur d'eau bouillante. L'eau et les solutions alcalines exercent, à la température ordinaire, une action très-remarquable sur l'ozone. On admet généralement que la potasse caustique absorbe l'ozone, mais que l'eau pure et les solutions de chaux, de baryte et de strontiane, sont sans action sur lui. Cette opinion est loin d'être exacte. L'eau pure n'absorbe pas l'ozone, et un courant d'air ozonisé peut être dirigé pendant longtemps à travers l'eau sans en altérer les propriétés; seulement l'eau détruit une petite quantité d'ozone. Un flacon d'un demi-litre ayant été rempli de volumes
d'ozone. Un flacon d'un demi-litre ayant été rempli de volumes égaux d'air et d'eau, puis retourné sur la cuvette, on a fait entrer une seule bulle d'oxygène électrolytique. L'ozone contenu dans cet oxygène a pu être découvert aisément dans l'atmosphère du flacon; mais, quand on a agité vivement le flacon, 4 ou 5 bulles d'oxygène ont été entièrement privées de leur ozone. Agité avec deux fois volume d'eau de chaux ou avec un tiers de son volume d'eau de baryte, l'oxygène ozonisé cesse de montrer les réactions de l'ozone. Une solution concentrée de potasse contenue dans un tube de Liebig,
solution concentrée de potasse contenue dans un tube de Liebig, prive un litre d'oxygène électrolytique de son ozone; cet effet étant produit, l'ozone passe à travers la potasse sans éprouver d'altération. Ces phénomènes singuliers sont caractéristiques de l'ozone. Le peroxyde de manganèse détruit l'ozone sans augmenter de poids et sans donner lieu à la formation d'eau. L'ozone est toujours doué de la même odeur, quelle que soit la source d'où il dérive. La même remarque s'applique à la propriété qu'il possède de blanchir. Il décompose l'iodure de potassium avec formation d'iodate. Toutes les matières oxydables, telles que le protosulfate de
d'iodate. Toutes les matières oxydables, telles que le protosulfate de fer, passent à un état d'oxydation plus avancé par l'action de toutes les variétés d'ozone. Il ne serait pas difficile de poursuivre cette comparaison, mais ce qui précède démontre suffisamment l'identité absolue des propriétés de l'ozone, de quelque manière qu'il ait été préparé. Je me suis assuré par une expérience directe qu'il se forme de l'ozone par le passage d'étincelles électriques à travers de l'oxygène parfaitement sec; lorsque cette expérience se fait dans un tube étroit, tout l'oxygène se convertit en ozone, et peut être absorbé par une solution d'iodure
en ozone, et peut être absorbé par une solution d'iodure de potassium, comme MM. Becquerel et Fremy l'ont déjà indiqué. En résumé, il résulte des faits exposés dans ce Mémoire que 1°. Que dans l'électrolyse de l'eau il ne se forme aucun composé gazeux renfermant HO2; 2°. Que l'ozone, quelle que soit la source d'où il dérive, est un seul et même corps possédant des propriétés identiques, la même constitution, et qu'il n'est pas un corps composé, mais de l'oxygène dans un état particulier ou allotropique. Recherche de l'iodure dans les eaux minérales par M. J. Liebig. Lorsqu'une liqueur renferme
les eaux minérales par M. J. Liebig. Lorsqu'une liqueur renferme une quantité tellement petite d'un iodure, qu'il ne se manifeste qu'une coloration douteuse par l'addition de l'acide nitrique et de l'amidon, il suffit d'y ajouter une trace d'iodate alcalin et un peu d'acide chlorhydrique pour obtenir une réaction très-intense. Dans ce cas, l'acide iodhydrique et l'acide iodique réagissent l'un sur l'autre à l'état naissant, et mettent en liberté une quantité d'iode plus considérable que celle qui était contenue dans l'iodure. On sait d'ailleurs que la solution d'amidon n'est colorée ni par un mélange d'acide iodique et d'acide chlorhydrique, ni par
par un mélange d'acide iodique et d'acide chlorhydrique, ni par un mélange d'iodure de potassium et d'acide chlorhydrique. M. J. Cahagnac et de l'hyg., 3e série, T. XLVII. (Juin 1856). J'ai constaté en outre que certaines eaux mères d'eaux minérales donnent avec l'eau d'amidon et l'acide chlorhydrique seul une coloration bleue aussi intense que celle qu'on obtient à l'aide des méthodes connues, c'est-à-dire par l'addition d'eau de chlore, d'acide hypochlorhydrique, etc. On peut attribuer cette réaction à la présence des nitrates contenus dans ces eaux mères. Il est possible cependant qu'elle tienne à une autre cause; car lorsqu'on mélange des
qu'elle tienne à une autre cause; car lorsqu'on mélange des solutions d'iodure, de nitrate alcalin, d'eau d'amidon et d'acide chlorhydrique, on n'obtient pas une réaction aussi sensible. Sur le Soufre noir et sur le Soufre rouge, par M. G. Magnus. Les modifications que la chaleur imprime au soufre ont été l'objet d'un grand nombre de recherches. Néanmoins nos connaissances sur ce sujet sont loin d'être complètes, et j'ai eu occasion de constater que les formes dimorphes ou allotropiques du soufre sont plus nombreuses qu'on ne le pense généralement. Avant de communiquer les résultats auxquels je suis arrivé à ce sujet,
communiquer les résultats auxquels je suis arrivé à ce sujet, je vais rappeler quelques particularités qui sont déjà connues par les travaux de MM. Frankenheim, Marchand et Scheerer, Brame et Ch. Sainte-Claire Deville. Soufre jaune: Lorsqu'on chauffe le soufre ordinaire à une température d'environ 360 degrés et qu'on le refroidit brusquement, il ne se dissout plus complètement dans le sulfure de carbone. Soumis à un refroidissement lent, le soufre se dissout au contraire entièrement en ne laissant pour résidu que les impuretés qu'il peut contenir. Le soufre insoluble peut être conservé pendant des semaines et des mois entiers, sans redevenir