jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
rapport avec une différente région de l'atome que celle à laquelle se référent le caractère physique et chimique, la position dans la table périodique, le spectre et les autres caractéristiques d'identification. La découverte de l'analyse spectrale conduisit à déterminer le rhodium, le cesium, le lithium, l'indium, le galium, et l'hélium, tous connus avant que quoi ce soit n'ait été trouvé quant à leurs autres propriétés. Dans chaque cas on ne trouva qu'un spectre unique sauf pour les gaz de la série de l'argon et à un poids atomique unique. De nouveau, les premiers fruits de la découverte de la radioactivité
nouveau, les premiers fruits de la découverte de la radioactivité furent la reconnaissance des nouveaux éléments, polonium, radium et actinium par leur caractère radioactif unique tout d'abord. Dans le cas du radium son titre d'élément fut confirmé par un pèche unique, un caractère chimique unique, un poids atomique unique, et par sa place dans une case vacante de la table périodique. Les émanations ensuite furent aisément caractérisées, comme occupant une place dans la famille des gaz de l'argon, et on trouva un spectre unique pour l'émanation du radium. Sa origine du radium par perte d'une particule α, donne le poids
du radium par perte d'une particule α, donne le poids atomique 21.2, un bon accord avec sa densité et sa vitesse de diffusion. Les caractères chimiques du polonium et de l'actinium sont différents de ceux des éléments auxquels ils ressemblent le plus: Le polonium ou radium P. par son analogie proche à celle du bismuth, du tellure fut caractérisé comme un élément de la famille du soufre occupant une place congrue à celle du bismuth. L'actinium par sa ressemblance chimique avec les terres rares et spécialement avec le lanthane, quoique pouvant être concentré de cet élément par voie fractionnée fut
pouvant être concentré de cet élément par voie fractionnée fut supposé avec raison occuper la place vacante dans le groupe III entre le radium et le thorium. Comme cela apparaîtra évident plus tard, on peut s'attendre à ce que ces éléments aient des spectres uniques. Les progrès ultérieurs touchant l'éclaircissement du caractère chimique des produits successifs, subissent alors un changement d'orientation subit et très embarrassant. Au fur et à mesure que les termes des séries étant distingués et caractérisés par leur propriété radioactive seule, par leur désintégration, par des voies et des vitesses définies et caractérisées, aucun élément chimique nouveau
et des vitesses définies et caractérisées, aucun élément chimique nouveau ne fut trouvé. Le caractère radioactif unique pas toujours, comme pour le radium, un caractère chimique et spectroscopique. Les nouveaux termes ressemblaient aux éléments connus au point de vue chimique d'une façon si intime que l'analyse chimique ne pouvait les en séparer, bien que leurs propriétés radioactives les en différencient en nettement. Le radioplomb ou radium D ne peut être séparé du plomb, qui étant un produit issu de l'uranium, l'accompagne toujours dans les minerais de ce métal. L'ionium le parent direct de l'uranium ne peut être séparé du thorium
parent direct de l'uranium ne peut être séparé du thorium mais le cas le plus instructif au point de vue historique est bien celui du radiothorium, il montre combien la méthode nouvelle d'analyse radioactive permet de distinguer différents éléments, là où l'analyse chimique échoue. Éléments non séparables chimiquement. – Hamsay et Hahn en travaillant sur une grande quantité de thorianite, observèrent en fractionnant le minium une manière de concentrer à la tôle et à la queue du fractionnement. L'activité qui s'accumulait dans les fractions les plus solubles était due à un nouveau corps, qu'ils appelèrent radiothorium. Il produit le thorium
un nouveau corps, qu'ils appelèrent radiothorium. Il produit le thorium X, l'émanation du thorium etc., par des transformations successives. Ils pensèrent naturellement avoir séparé chimiquement le radiothorium du thorium, mais à tort, car nous savons que cela est impossible. Hahn trouva alors à l'autre extrémité du fractionnement avec le radium un nouveau corps le mésothorium intermédiaire entre le thorium et le radiothorium. Le radiothorium qu'ils avaient séparé de la thorianite n'était pas celui qui existait dans le minéral au début de l'opération, mais celui reformé par le mésothorium après sa séparation du thorium dans le minéral. Peut-on imaginer une extension
séparation du thorium dans le minéral. Peut-on imaginer une extension plus élégante non seulement de la connaissance, mais des moyens propres à augmenter cette connaissance ? Deux éléments différents le thorium et le radiothorium, qui à cause de leur ressemblance chimique ne pouvaient être identifiés individuellement, et qui dans l'interprétation primitive de la série de désintégration du thorium étaient confondus, étaient reconnaissables séparément, parce que le second était produit par l'intermédiaire d'un troisième le mésothorium, possédaient des propriétés chimiques entièrement différentes des leurs. La transformation radioactive devenait ainsi un nouveau procédé d'analyse de la matière, pour lequel il n'y a
procédé d'analyse de la matière, pour lequel il n'y a pas de contre-partie au dehors des radioéléments. A son tour le mésothorium fut analysé et décomposé en deux corps successifs les mésothorium 1 et 2, le premier caractérisé par une longue période et se désintégrant sans rayonnement, pour former le second, qui a une courte existence et donne un rayonnement intense dans sa transformation en radiothorium. J'ai trouvé alors que le mésothorium 1 n'était pas chimiquement séparable du thorium comme Markwald le reconnut en même temps et en 1911 j'ai indiqué que dans une transformation à rayonnement α, telle que
indiqué que dans une transformation à rayonnement α, telle que l'ionium en radium, le radium en émanation, le thorium en mésothorium etc., l'expulsion d'une particule fait que le radioélément se déplace dans sa case dans la classification périodique de deux places dans le sens de la diminution de masse et de valence, tandis que dans les transformations sans particules α, il revenait fréquemment à sa position primitive, comme par exemple dans le cas de la transformation du mésothorium en radiothorium ou du radioplomb en plomb. Pour ceux à cette époque, qui cherchaient à séparer par l'analyse chimique, les termes successifs
qui cherchaient à séparer par l'analyse chimique, les termes successifs des transformations radioactives, il devint bientôt clair que les ressemblances chimiques révélées parmi certains des termes, étaient telles qu'elles se réduisaient à l'identité chimique. Les cas les plus opiniâtres de similitude précédemment connus, parmi les terres rares par exemple, ne peuvent leur être comparés. Dans tous les cas, les méthodes radioactives fournissent les moyens les plus délicats pour trouver la moindre altération des constituants, et les tentatives les plus prolongées et les plus soigneuses ont échoué pour produire une séparation perceptible. À ma requête Fleck entreprit dans mon laboratoire, un
perceptible. À ma requête Fleck entreprit dans mon laboratoire, un examen chimique systématique de tous les termes des séries encore imparfaitement caractérisés dans le but de trouver d'abord à quel élément connu ils ressemblaient le plus, et de rechercher ensuite s'ils pouvaient en être séparés. Les recherches constituaient le moyen de démasquer finalement l'extrême simplicité et la signification profondément théorique de la suite des transformations radioactives. Fleck, trouva que tous les termes des séries non caractérisés chimiquement, étant chimiquement inséparables de l'un ou l'autre des éléments connus le mésothorium 2 de l'actinium, le radium A du polonium, les trois termes
de l'actinium, le radium A du polonium, les trois termes B et le radium D du plomb, les trois termes G et le radium E du bismuth, l'actinium D et le thorium D du thallium. Transformation radioactive et loi periodique. En février 1913, K Fajaus en Allemagne d'après des preuves électrochimiques, et dans ce pays A. S. Russell ainsi que moi-même de façon indépendante d'après les recherches de Fleck indiquèrent la généralisation complète qui relie le caractère chimique à la transformation radioactive. En plus du déplacement de deux cases dans la table périodique causé par l'expulsion de la particule α,
la table périodique causé par l'expulsion de la particule α, il était maintenant clair que l'expulsion de la particule α causait un déplacement d'une case dans la direction opposée. Puisque la particule a une charge doublement positive, et la particule - une charge négative, les places successives dans la table périodique doivent ainsi se correspondre avec une différence d'une unité de charge dans la structure atomique. Cette conclusion a été plus tard étendue à toute la table périodique, jusqu'à l'aluminium, comme il résulte des travaux de Moseley sur la fréquence des rayons X caractéristiques de Barkla émis par les éléments.
des rayons X caractéristiques de Barkla émis par les éléments. D'après ce plan, les éléments non réparables ayant un caractère chimique identique, furent trouvés occuper tous la même place dans la table périodique et d'après cela furent nommés isotopes, inversement les différents éléments identifiables par l'analyse chimique pourraient être nommés « hétérotôpes », c'est à dire des éléments occupant des places séparées dans la table périodique. mais étant eux-mêmes des mélanges provisoires de différents isotopes, non pas nécessairement homogènes en égard au poids atomique et au caractère radioactif, mais homogènes en ce qui concerne le caractère chimique et spectroscopique et
en ce qui concerne le caractère chimique et spectroscopique et le caractère physique autant que cela ne dépend pas directement de la masse atomique. Spectres des isotopes. En ce qui concerne le spectre, la première indication que des éléments chimiquement non séparables possèdent vraisemblablement des spectres identiques, résulte de l'échec de Russell et Hossi et de Ener et Uaschek en 1912 de trouver d'autres raies que celles du thorium dans les raies de préparation d'ionium-thorioium, qui pouvaient être raisonnablement supposées contenir un pourcentage appréciable sinon considérable d'ionium. Le travail de Hönigschmidt sur le poids atomique de préparation d'ionium thorium a
Hönigschmidt sur le poids atomique de préparation d'ionium thorium a continué cette façon de voir de manière complète. Les isotopes du plomb, de poids atomique différent, séparés des minerais de thorium et d'uranium ont été trouvés posséder des spectres identiques. Pour l'élément plomb, Hutenberg et Andrade ont montré, que la radiation secondaire excitée par l'impact des rayons sur un bloc de plomb ordinaire, donnait par réflexion sur un cristal deux raies identiques en longueur d'onde avec les deux raies les plus fortes du spectre de rayons γ du radium, ce dernier est un isotope du plomb, qui a comme poids
dernier est un isotope du plomb, qui a comme poids atomique 210. Ceci est important car il montre que les rayons X et les rayons γ, bien que sans aucun doute ayant leur source dans une région plus profonde de l'atome que le spectre ordinaire lumineux, ne prennent pas naissance dans la région la plus profonde de l'atome à laquelle se rapportent le poids de l'atome et ses propriétés radioactives. Caractère chimique des radioéléments. La simple connexion entre la suite des transformations radioactives et les caractères chimiques des corps produits, a causé une énorme simplification non seulement au point de
a causé une énorme simplification non seulement au point de vue pratique, mais aussi théorique de la radiochimie. La série s'étend sur douze cases, deux dans la famille des halogènes et des alcalins étant entièrement vides. Dans les dix occupées, se trouvent 43 formes distinctes de la matière, mais seulement dix éléments chimiques. Sur ces dix, sept peuvent être considérés comme parfaitement connus: ce sont le thallium, le plomb, le bismuth, l'émanation, le radium, le thorium et l'uranium. Ces sept places logent seulement tous les radioéléments connus sauf les isotopes du polonium, de l'actinium, de l'ékatantale où on ne peut
du polonium, de l'actinium, de l'ékatantale où on ne peut qualifier ces derniers d'éléments bien connus au point de vue chimique et physique, car on n'a pu les obtenir en quantité suffisante pour en faire un examen spectroscopique et chimique, Des trois, le polonium est celui dont la chimie est la mieux connue, mais il reste le plus difficile à comparer aux autres, car bien que ses réactions soient assez bien connues, il est à craindre qu'on ne l'obtienne qu'en très faibles quantités, à cause de sa courte durée. La chimie de l'actinium s'est trouvée bien simplifiée par la découverte
chimie de l'actinium s'est trouvée bien simplifiée par la découverte que le mesothorium est isotope avec lui, ce second corps peut servir d'indicateur pour montrer comment l'actinium se répartira après un traitement chimique. Étant donnée la faible quantité produite en tant que produit de bifurcation, et son absence de rayonnement, et que la radioactivité de ses produits n'apparait que longtemps après qu'il a été séparé, l'actinium a toujours été un élément difficile à extraire de son minerai, et faire à perdre dans les traitements chimiques. Il y a toutefois une autre raison qui vient en aide dans l'étude de cet
autre raison qui vient en aide dans l'étude de cet élément. Origine de l'actinium. En généralisant, on a été conduit à élucider son origine et à découvrir son ancêtre direct. De son association constante avec les minerais d'uranium, et de l'activité relative de ses produits comparée à celle des produits du radium, il était considéré comme un produit de bifurcation de la série de l'uranium, 8 % seulement des atomes d'uranium désintégrés passant dans la série de l'actinium, et 92 % dans celle du radium. Sa place définitive dans la table périodique, en vertu de son isotopic avec le mesothorium,
table périodique, en vertu de son isotopic avec le mesothorium, rendait évident que son ancêtre devait se trouver dans la case du radium, ou dans celle de l'ékatantale, dans le premier cas s'il provenait d'une transformation à rayons α, dans le second s'il provenait d'une transformation à rayons X. Quand la généralisation fut d'abord faite, la place de l'ékatantale se trouvait vacante, mais il était nécessaire de supposer que l'uranium X comme le mesothorium comprenait deux produits successifs, l'uranium X, et l'uranium X, tous deux émettant des rayons α, et le second occupant la place vacante en question. Quelques semaines
le second occupant la place vacante en question. Quelques semaines après cette prédiction, en vint la confirmation par la découverte de Fajans et Gohring de l'uranium X2 ou brevium ce nouveau terme possédait la radiation β la plus pénétrante de l'uranium X et avait une période de 1,65 minutes. La possibilité que l'actinium fut produit dans une transformation à rayons α provenant d'un isotope du radium, se trouvait expérimentalement mise à néant il restait la seconde alternative rendue plus probable, par l'existence d'un isotope de l'uranium X2, l'uranium découvert par Antonoff. L'uranium est produit en même temps que l'uranium Xj
Antonoff. L'uranium est produit en même temps que l'uranium Xj par l'actinium, dans la proportion à laquelle on doit s'attendre s'il est le premier terme de la série de l'actinium. L'uranium y comme l'uranium Xj émet des rayons doux, et le produit inconnu auquel il donne naissance, doit être l'isotope de l'uranium X2; on pourrait aussi prouver qu'il est l'ancêtre inconnu de l'actinium dans une transformation à rayons α à longue période. Au cours de l'année l'élément inconnu fut trouvé par deux recherches indépendantes (Soddy et Cranston, Proc. Roy. Soc., 1918, 584 Haywood et Meitner, Phys. Zat., 1918. 108). Le
1918, 584 Haywood et Meitner, Phys. Zat., 1918. 108). Le problème tel qu'il se présentait à nous, consistait à traiter un minerai d'uranium dans le but d'en séparer un élément, qui s'il y était présent, devait posséder les caractères chimiques de l'uranium Xi, ce dernier servant d'indicateur en essayant d'utiliser les méthodes habituelles. La méthode adoptée, distillation au rouge dans un courant de vapeur de tétrachlorure de carbone et d'air, fut très efficace pour séparer par volatilisation l'uranium X2 de l'uranium Xi quand on l'appliqua à la pechblende, on obtint un corps dans lequel n'étaient présents aucun des corps précédents
un corps dans lequel n'étaient présents aucun des corps précédents dans la série d'émanation. On eut aussi une préparation ne contenant pas d'actinium au début, mais qui donna continuellement naissance à de l'actinium par la suite. L'examen du dépôt actif, permettait de caractériser sans doute possible l'actinium. Il faut mentionner que le point exact où la série de l'uranium bifurque, n'a pas été trouvé avec certitude deux alternatives se présentent, et l'expérience ne peut trancher la question. L'uranium y peut être le produit de l'uranium 1 ou de l'uranium II et cette dernière alternative, est à présent la plus probable.
et cette dernière alternative, est à présent la plus probable. La question ne sera résolue que lorsqu'on aura déterminé le poids atomique de l'actinium ou de l'ékatantale. Ilahn et Meitner ont obtenu l'ancêtre de l'actinium, d'une façon indépendante, en partant des résidus siliceux insolubles, abandonnés après traitement de la pechblende par l'acide nitrique. Ils ajoutèrent du tantale, le séparèrent et le purifièrent chimiquement. Ils montrèrent qu'il donnait des rayons x ayant un parcours de 3, 3/4 cm. d'air dans les conditions normales de température et de pression, et d'après ce parcours estimèrent sa durée comme comprise entre 2,10 et 2,50
parcours estimèrent sa durée comme comprise entre 2,10 et 2,50 années. Il devrait se trouver en conséquence dans les minerais d'uranium, suffisamment de matière pour déterminer le spectre, le poids atomique et le caractère chimique, comme pour le radium. Sa séparation sur une grande échelle rendra possible la formation à l'état de pureté de l'actinium, comme pour la préparation du radiothorium en partant du mesothorium, on pourrait enfin découvrir le spectre de l'actinium. En ce qui concerne la période de l'actinium, il y a une réelle indécision, et il est impossible de prévoir si notre connaissance de ce point restera
impossible de prévoir si notre connaissance de ce point restera "prudent" comme pour le radium, ou se limitera à ce que des quantités infinitésimales pourront nous apprendre. Cranston et moi, d'après des hypothèses indirectes pensons que la période de ce corps est de 5 000 ans, mais Ilahn et Meitner croient confirmer l'idée de Mlle Curie, que cette valeur est de 2 500 ans. Cette dernière hypothèse est basée sur l'étude de la diminution du rayonnement d'une préparation conservée en tube scellé. Poids atomiques des isotopes. Il est clair que la loi périodique relie non pas le caractère chimique et
la loi périodique relie non pas le caractère chimique et le poids atomique, mais le caractère chimique et la charge atomique en nombre atomique ce dernier diminue de valeur par nombres entiers, mais pas de façon continue, produisant les transformations graduelles du caractère chimique; ce dernier est à la base de l'analyse de la matière en éléments chimiques ou hétérotopes. Le nombre atomique est toutefois la somme algébrique des charges positives et négatives, de telle sorte que la perte d'une particule α avec ses deux charges positives, et de deux électrons négatifs sous forme de particules β, laisse sa valeur
électrons négatifs sous forme de particules β, laisse sa valeur sans changement; un isotope de l'élément avec un poids atomique plus faible de quatre unités prend alors naissance. Un caractère chimique unique et un spectre unique ne constituent pas des preuves d'homogénéité nous arrivons ainsi à la conclusion que les éléments chimiques considérés jusqu'ici comme homogènes, pourraient être des mélanges d'isotopes. Ces derniers posséderaient une structure et une stabilité atomique différentes, qui ne seraient révélées que quand ils subissent une transformation radioactive, ils auraient dans quelques cas aussi des poids atomiques différents. Bien que ceci reste dans le champ d'activité
atomiques différents. Bien que ceci reste dans le champ d'activité de l'analyse de la matière au point de vue de Dalton, on ne l'avait pas examiné avant que les recherches sur la radioactivité n'eussent montré sa possibilité. Dans deux cas, celui des isotopes du plomb d'une part, de l'hydrogène et du thorium de l'autre, les différences de poids atomique des éléments identiques chimiquement et au point de vue spectral n'ont pas été établies directement. Le résultat montre qu'aussi loin que ces transformations ont été suivies, elles se terminent toutes à la place occupée par le plomb, et si ce dernier
la place occupée par le plomb, et si ce dernier est le terme final dans tous les cas, distingué du terme apparemment final, tous les produits ultimes sont des isotopes du plomb, avec un poids atomique compris entre 210 et 206. Le produit du radium C2 nécessitant seulement dans la bifurcation 0,03 % du produit terminal total du radium, avec 210 comme poids atomique, peut être laissé de côté comme négligeable. Il en est de même pour le produit de la bifurcation de l'actinium, dont le poids atomique est encore incertain. Mais les produits principaux, c'est à-dire celui de l'uranium
incertain. Mais les produits principaux, c'est à-dire celui de l'uranium avec un poids atomique de 206 et les deux du thorium dans les deux bifurcations avec un poids atomique de 206, sont différents du plomb commun de poids atomique 207, suivant les différentes directions. La conclusion que le produit ultime du thorium, aussi bien que celui de l'uranium, était le plomb était toute nouvelle et opposée à l'opinion de ceux qui avaient fait une étude des rapports entre les minerais radioactifs de diverses périodes géologiques. J'ai trouvé toutefois que le poids atomique du plomb séparé de la thorite de Ceylan
poids atomique du plomb séparé de la thorite de Ceylan était 207.7 et Houigschmid l'a confirmé d'après un échantillon de la substance isolée par moi, trouvant 207.77. Récemment il a trouvé la valeur 207,9 pour un spécimen de plomb séparé de la thorite de Norvège par Fajans et ses collaborateurs, (Zeit, Elektrochem, 1918. XXIV, 163). Le même savant ainsi que Richards et d'autres ont trouvé pour le plomb provenant des minerais d'uranium, des poids atomiques plus faibles que pour le plomb commun, et dans deux cas 206,0 et 206, en provenant de minerais particulièrement choisis. J'ai trouvé que le plomb
provenant de minerais particulièrement choisis. J'ai trouvé que le plomb provenant de la thorite était plus dense que le plomb commun et cela dans la même proportion que son poids atomique était plus grand. Richards de son côté a vu que les densités des divers spécimens de plomb venant de l'uranium étaient plus faibles que celles du plomb commun, le volume atomique étant constant pour toutes les variétés. Les spectres de ces divers isotopes ont été examinés à plusieurs reprises, mais jusqu'à présent on n'a établi aucune différence. Flaksnes et Arenberg (Proc. Nat. Acad. Sci., 1917, 710) ont examiné la
Arenberg (Proc. Nat. Acad. Sci., 1917, 710) ont examiné la raie /ioy pour le plomb ordinaire et le plomb d'uranium de poids atomique 206.3 et en utilisant le spectre du sixième ordre obtenu avec un réseau de 10 inches ils ont observé une différence croissante de 0.0004. Mais attendent d'autres résultats pour tirer une conclusion. Le poids atomique d'un mélange d'uranium et de thorium a été trouvé par Houigschmid égal à 231,5, dont le chlorine est 333,12, les spectres étaient identiques et les corps ne contenaient pas d'impuretés. La valeur calculée pour le poids atomique de l'uranium est 2.30, et