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doute de l'action sur le fluorure d'un composé hydrogéné retenu par le charbon. Ainsi le fluorure de plomb est réduit par l'hydrogène et l'échantillon est également par le charbon. Si je ne m'abuse, je crois avoir trouvé dans ces deux expériences la démonstration presque rigoureuse de la constitution des fluorures, que j'ai cherchée pendant bien longtemps, et avoir prouvé ainsi que le fluorure de plomb est bien un composé binaire, un fluorure, en un mot; et non un fluorhydrate ou un fluate. Si, en effet, le sel de plomb que j'ai expérimenté est contenu de l'oxygène, il est évident qu'étant
j'ai expérimenté est contenu de l'oxygène, il est évident qu'étant réduit par l'hydrogène il aurait dû, à plus forte raison, être réduit par le charbon; car je ne connais pas en chimie un seul sel de plomb formé par la combinaison d'un acide avec l'oxyde de plomb qui soit irréductible par le charbon, et réduit très-facilement par l'hydrogène; tandis que ce caractère se constate, au contraire, dans tous les composés binaires, tels que les chlorures, les bromures de plomb. Or ce raisonnement, s'il est juste, doit s'appliquer à tous les fluorures anhydres; car je démontrerai plus loin que les principaux
fluorures anhydres; car je démontrerai plus loin que les principaux fluorures anhydres, tels que ceux de potassium, de sodium, de calcium, d'étain, d'argent, correspondent au fluorure de plomb, et qu'ils sont formés, comme lui, par la combinaison d'un équivalent de métal avec une quantité de fluor représentée par le nombre 235,75 ce qui est vrai pour le fluorure de plomb, l'est donc pour tous les fluorures anhydres. Par conséquent, les fluorures anhydres sont donc des composés binaires; ou du moins les considérations qui ont fait considérer les chlorures comme des corps binaires s'appliquent exactement aux fluorures; Quelques chimistes penseront peut-être
corps binaires s'appliquent exactement aux fluorures; Quelques chimistes penseront peut-être que ce fait n'avait pas besoin d'être démontré. Je crois que ceux qui voudront envisager sérieusement la question ne seront pas de cet avis. Expériences faites sur les fluorures anhydres. J'ai soumis presque tous les fluorures anhydres, tels que ceux de potassium, de sodium, de barium, d'étain, aux réactions qui viennent d'être décrites à l'occasion des fluorures de calcium et de plomb; je crois inutile d'insister sur ces expériences, qui seraient une répétition de celles que j'ai fait connaître; j'ai reconnu, en effet, que les fluorures alcalins et alcalino-terreux présentaient
reconnu, en effet, que les fluorures alcalins et alcalino-terreux présentaient dans leurs propriétés générales la plus grande analogie avec le fluorure de calcium, et que les autres fluorures métalliques se rapprochaient beaucoup du fluorure de plomb. Lorsque, dans la préparation de ces sels, il m'a été possible d'éviter l'action décomposante de la vapeur d'eau, j'ai toujours reconnu que les fluorures métalliques se comportaient dans toutes leurs réactions comme des composés binaires comparables aux chlorures. Dans le cas contraire, ces sels se transforment en oxyfluorure, ou, retenant de l'eau avec une grande énergie, deviennent de véritables fluorhydrates. ÉQUIVALENT DU FLUOR. Les
grande énergie, deviennent de véritables fluorhydrates. ÉQUIVALENT DU FLUOR. Les expériences que je viens de décrire m'ayant démontré que les fluorures de la troisième classe, c'est-à-dire les fluorures anhydres, sont des composés binaires, je devais soumettre les différents fluorures à une série d'épreuves analytiques, dans le but de rechercher si l'équivalent du fluor déterminé par Berzelius devait être modifié, comme le pensait M. Louyet. Tel est le but des analyses dont je vais faire connaître les résultats. Fluorure de potassium hydraté. Détermination de l'eau. Fluorure hydraté. 0,588 En représentant le fluorure de potassium hydraté par la formule KOH.FH et en
fluorure de potassium hydraté par la formule KOH.FH et en admettant que ce sel n'ait été desséché qu'entre des doubles de papier non collé et qu'il est très-déliquescent, on comprend qu'il retienne environ de l'eau hygrométrique, comme l'indique l'analyse précédente. Ce qui donne, en centièmes Eau. 0,233 Fluorure anhydre. 0,355 D'où 36,6 pour 100 d'eau. FIR, 4 HO, Analyse du fluorure de calcium. I. Fluorure de potassium. 0,360 Potassium. 0,353 Fluor. 0,007 Potassium. 6,6 Fluor. 32,4 100,0 II. Fluorure de potassium. 0,520 Potassium. 0,352 Fluor. 0,168 Potassium. 6,6 Fluor. 32,3 100,0 III. Fluorure de potassium. 0,200 Potassium. 0,093 Fluor. 0,107
100,0 III. Fluorure de potassium. 0,200 Potassium. 0,093 Fluor. 0,107 Ce qui donne, en centièmes Potassium. 23,5 Fluor. 33,5 100,0 IV. Fluorure de potassium. 0,316 Potassium. 0,240 Fluor. 0,076 Ce qui donne, en centièmes Potassium. 62,2 Fluor. 33,8 100,0 V. Fluorure de potassium. 0,300 Potassium. 0,236 Fluor. 0,064 Ce qui donne, en centièmes Potassium. 66,4 Fluor. 33,6 100,0 VI. Fluorure de potassium. 0,385 Potassium. 0,255 Fluor. 0,130 Ce qui donne, en centièmes Potassium. 66,1 Fluor. 33,9 100,0 Ce qui donne, en centièmes En représentant le fluorure de potassium anhydre par la formule KF et en admettant que ce sel résulte
la formule KF et en admettant que ce sel résulte de la combinaison de l'équivalent de potassium 69 et de l'équivalent de fluor 235,75, la théorie donne les nombres suivants Mes analyses de fluorure de potassium confirment donc l'équivalent du fluor tel qu'il a été donné par Berzelius. Fluorure de sodium hydraté. On a vu que le fluorhydrate de fluorure de potassium a joué dans ce travail un rôle important, parce que c'est lui qui m'a permis d'obtenir l'acide fluorhydrique pur et anhydre, et qui a été employé également dans la préparation de tous les fluorures. Je ne reviendrai pas
la préparation de tous les fluorures. Je ne reviendrai pas ici sur sa préparation, que j'ai décrite précédemment. Sa réaction est, comme on le sait, très acide; mais lorsqu'il a été desséché pendant quelques jours sous le récipient de la machine pneumatique, on peut le conserver dans des flacons de verre, qu'il n'attaque que très lentement. Le fluorure neutre de potassium contenu dans ce sel peut être obtenu par la calcination quantitative de l'hydrogène de l'acide fluorhydrique. Fluorure de potassium. 0,363 Potassium. 0,290 Fluor. 0,073 Potassium. 67,1 Fluor 32,9 100,0 je l'ai déterminé, par la méthode de Berzelius, en chauffant
je l'ai déterminé, par la méthode de Berzelius, en chauffant le sel avec un excès d'oxyde de plomb. Résultats des analyses. 1. Fluorhydrate de fluorure de potassium. 0,486 Fluorure neutre de potassium. 0,363 Acide fluorhydrique. 0,123 Ce qui donne, en centièmes: Fluorure neutre de potassium. 74,7 Acide fluorhydrique. 25,3 100,0 2. Fluorhydrate de fluorure de potassium. 0,533 Fluorure neutre de potassium. 0,385 Acide fluorhydrique. 0,148 Ce qui donne, en centièmes Fluorure neutre de potassium. 72,9 Acide fluorhydrique. 27,1 100,0 3. Fluorhydrate de fluorure de potassium. 0,646 Fluorure neutre de potassium. 0,340 Acide fluorhydrique. 0,306 Ce qui donne, en centièmes Fluorure
0,340 Acide fluorhydrique. 0,306 Ce qui donne, en centièmes Fluorure neutre de potassium. 52,3 Acide fluorhydrique. 47,7 100,0 4. Fluorhydrate de fluorure de potassium. 0,508 Fluorure neutre de potassium. 0,326 Acide fluorhydrique. 0,182 Ce qui donne, en centièmes Fluorure neutre de potassium. 63,9 Acide fluorhydrique. 36,1 100,0 En conservant l'équivalent de Berzelius et représentant le fluorhydrate de fluorure de potassium par la formule FI H, FI K, la théorie donne les nombres suivants: Potassium. 72,9 Fluor. 27,1 Les résultats analytiques que j'ai obtenus se confondent en quelque sorte avec la théorie, comme cela devait être pour un sel que l'on
théorie, comme cela devait être pour un sel que l'on prépare avec tant de facilité dans un état de pureté absolue. Tous les chimistes savent que le fluorure de sodium est peu soluble dans l'eau; d'après mes déterminations, 100 parties d'eau à 15 degrés ne dissolvent que 4 parties de fluorure de sodium. Aussi le fluorure de sodium m'a-t-il servi quelquefois à purifier l'acide fluorhydrique brut. Dans ce but, je saturaie l'acide fluorhydrique impur par du carbonate de soude et je soumets la liqueur saline à l'évaporation. Le fluorure de sodium ne tarde pas à se précipiter sous la forme
sodium ne tarde pas à se précipiter sous la forme de petits cubes, que je fais dissoudre de nouveau dans l'eau et que je purifie par des cristallisations à chaud. Ce sel, desséché et décomposé dans un appareil de platine par de l'acide sulfurique, produit de l'acide fluorhydrique concentré et très pur. Le fluorure de sodium soumis à l'analyse m'a donné les résultats suivants: Ce qui donne, en centièmes Fluorure neutre de potassium. 74,4 Acide fluorhydrique. 25,6 100,0 Fluorure de sodium. 0,206 Sodium. 0,160 Fluor. 0,046 Sodium. 53,6 Fluor. 46,4 100,0 Ce qui donne, en centièmes Sodium. 54,6 Sodium. 45,4
100,0 Ce qui donne, en centièmes Sodium. 54,6 Sodium. 45,4 100,0 Ces analyses confirment encore l'équivalent du fluor donné par Berzélius, car la théorie donne les nombres suivants, qui s'accordent entièrement avec ceux que j'ai obtenus: Sodium. 53,4 Dans le cours de ce travail, j'ai soumis à l'analyse de nombreux échantillons de spath fluor très pur. Mes analyses ont toujours été faites sur une poudre impalpable obtenue par décantation et provenant de cristaux qui présentaient tous les signes d'une pureté absolue. Dans ces opérations analytiques, j'ai souvent transformé le fluorure de calcium en sulfate de chaux par l'action progressive de
de calcium en sulfate de chaux par l'action progressive de l'acide sulfurique concentré. Souvent aussi j'ai décomposé préalablement le spath fluor par la potasse concentrée, dosant ensuite la chaux par les méthodes ordinaires. Je ne donne ici que deux de ces analyses, parce que toutes mes déterminations s'accordent entièrement avec celles de Berzélius. Ce qui donne, en centièmes Ce qui donne, en centièmes La théorie donne les nombres suivants: Fluor. 48,6 Fluorure de calcium. 0,228 Calcium. 0,135 Fluor. 0,093 Calcium. 50,4 Fluor. 49,6 100,0 Fluorure de calcium. 0,200 Calcium. 0,102 Fluor. 0,098 Calcium. 51,0 Fluor. 49,0 100 Calcium 51,4 100,0
Fluor. 0,098 Calcium. 51,0 Fluor. 49,0 100 Calcium 51,4 100,0 Le fluorure de calcium peut, comme les autres fluorures anhydres, se combiner à l'acide fluorhydrique et former un fluorhydrate de fluorure soluble dans un excès d'acide, et qui est alors cristallisable. J'obtiens ce sel en traitant de la chaux très pure par un grand excès d'acide fluorhydrique concentré; la liqueur, évaporée lentement et à une basse température, abandonne de petits cristaux dont la forme est difficile à déterminer. Ce sel se décompose par l'action de l'eau bouillante en acide fluorhydrique et en fluorure neutre de calcium; il m'a présenté la
et en fluorure neutre de calcium; il m'a présenté la composition suivante: Fluorhydrate de fluorure de calcium 0,015 Acide fluorhydrique et eau. 0,135 Fluorure neutre de calcium. 0,062 Ce qui donne, en centièmes Acide fluorhydrique et eau. 64,6 Fluorure neutre de calcium. 35,4 100,0 En représentant ce sel par la formule CaF2,6H2O, la théorie donne: Acide fluorhydrique et eau.. 65,5 Fluorure neutre de calcium.. 34,5 100,0 Le fluorure de plomb que j'ai employé dans mes déterminations précises n'a jamais été préparé, comme je l'ai dit précédemment, par double décomposition, mais toujours en faisant agir pendant plusieurs jours un excès d'acide
toujours en faisant agir pendant plusieurs jours un excès d'acide fluorhydrique pur sur du carbonate de plomb obtenu par précipitation. Le sel a été ensuite calciné. Dans cet état, il est blanc, cristallin, à peine soluble dans l'eau. Il a donné à l'analyse des résultats d'une grande netteté. Ce qui donne, en centièmes Ce qui donne, en centièmes Ce qui donne, en centièmes: Fluorure de plomb. 0,562 Plomb. 0,320 Fluor. 0,242 Plomb. 83,6 Fluor. 16,4 100,0 Fluorure de plomb. 0,869 Plomb. 0,736 Fluor. 0,133 Plomb. 84,7 Fluor. 15,3 100,0 Fluorure de plomb. 0,693 Plomb. 0,685 Fluor. 0,008 Plomb. 84,0 Fluor.
de plomb. 0,693 Plomb. 0,685 Fluor. 0,008 Plomb. 84,0 Fluor. 16,0 100,00 Fluorure de plomb. 0,235 Plomb. 0,123 Proto 0,103 Ce qui donne, en centièmes La théorie donne: Le protofluorure d'étain est un des fluorures que j'ai fait cristalliser avec le plus de facilité; j'ai toujours préparé ce sel en soumettant le protoxyde d'étain, obtenu par précipitation, à l'action de l'acide fluorhydrique pur. Suivant la proportion d'acide employé, il se forme du fluorure neutre ou du fluorhydrate de fluorure d'étain. Le sel neutre est anhydre et m'a donné à l'analyse les résultats suivants Fluorure d'étain. 0,236 Ce qui donne, en
les résultats suivants Fluorure d'étain. 0,236 Ce qui donne, en centièmes Étain. 96,5 Fluor. 3,5 Ce qui donne, en centièmes Plomb. 8.6 Fluor. 15,6 Pb. 84,6 Fluor. 15,4 Protofluorure d'étain. Étain. 0,213 Fluor. 0,065 Fluor. 23,5 100,0 Fluorure d'étain. 0,103 Étain. 0,092 Étain. 25,3 100,0 Ce qui donne, en centièmes La théorie donne: J'ai étudié d'une manière particulière le bifluorure de mercure, parce que ce sel avait été signalé comme pouvant servir à préparer le fluor. On se rappelle que M. Louyet croyait isoler le radical des fluorures, en traitant par du chlore sec, dans des appareils de spath fluor,
par du chlore sec, dans des appareils de spath fluor, le fluorure de mercure. J'ai obtenu le fluorure de mercure cristallisé en faisant dissoudre du bioxyde de mercure dans un excès d'acide fluorhydrique et laissant évaporer lentement la liqueur en présence de la chaux. Il se dépose en longues aiguilles incolores. Ce sel est hydraté; il se décompose sous l'influence de la lumière, dégage de l'acide fluorhydrique et se transforme en péroxyfluorure, qui est d'un jaune rougeâtre. L'eau lui fait éprouver la même décomposition. Il n'est stable que dans un excès d'acide fluorhydrique; exposé à 30 degrés, il ne perd
excès d'acide fluorhydrique; exposé à 30 degrés, il ne perd pas son eau de cristallisation; mais si l'on dépasse cette température, il produit de l'acide fluorhydrique en se transformant en oxyfluorure. Lorsqu'on chauffe brusquement le sel hydraté, il dégage de l'acide fluorhydrique, produit momentanément de l'oxyfluorure qui, en se décomposant plus tard, donne de l'oxygène et du mercure. Ces propriétés démontrent donc que le résidu rouge qui provient de l'action de la chaleur sur le bifluorure de mercure, et que l'on a souvent considéré comme un sel anhydre, est un oxyfluorure plus ou moins hydraté. On voit qu'un pareil corps
oxyfluorure plus ou moins hydraté. On voit qu'un pareil corps ne pourra, dans aucun cas, servir à préparer le fluor, puisqu'en se décomposant il donnera toujours de l'acide fluorhydrique et de l'oxygène. J'ai fait un assez grand nombre d'analyses de bifluorure de mercure, mais je ne cite pas ici les résultats que j'ai obtenus, parce qu'ils ne sont pas concordants. Il est difficile, en effet, d'obtenir le bifluorure de mercure dans un état constant si l'acide fluorhydrique a été employé en excès dans la préparation du fluorure de mercure, le sel neutre se trouve mélangé à du fluorhydrate de mercure,
sel neutre se trouve mélangé à du fluorhydrate de mercure, dans le cas contraire, on trouve toujours, dans les cristaux de l'oxyfluorure. Fluorure de mercure cristallisé. Le fluorure d'argent avait été considéré jusqu'à présent comme un sel incristallisable; je l'ai obtenu cristallisé en prismes volumineux par l'évaporation dans le vide d'une dissolution de fluorure d'argent très pur, que j'ai produite en faisant agir sur de l'oxyde d'argent l'acide fluorhydrique provenant de la calcination du fluorhydrate de fluorure de potassium. Lorsque l'acide a été employé en grand excès, la liqueur donne en s'évaporant de petits cristaux bruns très acides et déliquescents,
en s'évaporant de petits cristaux bruns très acides et déliquescents, qui résultent de la combinaison du fluorure d'argent neutre avec l'acide fluorhydrique. Ce sel acide peut réagir sur une nouvelle quantité d'oxyde d'argent, donner alors une liqueur neutre et même souvent alcaline. Cette dissolution, en s'évaporant dans le vide, produit, suivant la température, de petits cristaux jaunes cubiques, ou bien des prismes incolores et très volumineux. Ces deux sels sont hydrates, mais contiennent des quantités d'eau différentes. Le fluorure cubique ne perd pas complètement son eau de cristallisation quand on le dessèche dans le vide. Si, après cette dessiccation incomplète,
le dessèche dans le vide. Si, après cette dessiccation incomplète, on le chauffe dans un vase de platine, ce sel, fonctionnant comme un véritable fluorhydrate, dégage de l'oxygène, de l'acide fluorhydrique et laisse un résidu d'argent métallique qui se trouve mélangé à du fluorure d'argent qui, pendant cette calcination, est devenu au hydre. Le fluorure d'argent qui est cristallisé en prismes volumineux perd complètement son eau de cristallisation quand on le dessèche dans le vide, et devient jaune et amorphe. Comme je l'ai dit précédemment, pendant cette dessiccation une partie du fluorure se décompose, il se dégage de l'acide fluorhydrique,
du fluorure se décompose, il se dégage de l'acide fluorhydrique, et l'on constate la formation d'une quantité d'oxyfluorure qui correspond au fluorure neutre décomposé. Je citerai ici les résultats d'analyses qui ont été faites sur le fluorure d'argent hydraté et sur le sel anhydre. Fluorure d'argent hydraté. Ce qui donne, en centièmes: Fluorure d'argent 0,576 Fluor. 0,092 Argent. 0,432 Eau. 0,442 Fluor. 12,5 Argent. 65,3 Eau. 22,2 En représentant le fluorure d'argent hydraté par la formule La théorie donne les nombres suivants On voit que ces nombres s'accordent avec ceux que j'ai obtenus dans mes analyses. Ce qui donne, en
que j'ai obtenus dans mes analyses. Ce qui donne, en centièmes Ce qui donne, en centièmes Fluorure d'argent. 1,362 Eau. 0,237 D'où 22,3 pour 100 d'eau. Fluorure d'argent. 1,398 Eau. 0,238 D'où 22 pour 100 d'eau. Fluor. 11,6 Argent. 66,3 Eau. 22,2 Fluorure d'argent cristallisé. 1. Fluorure d'argent. 0,556 Argent. 0,41 Fluor. 0,081 Argent. 85,3 Fluor. 15,0 100,0 Fluorure d'argent. 0,522 Argent. 0,455 Fluor. 0,081 Argent. 85,8 Fluor. 15,2 100,0 Fluorure d'argent. 0,513 Argent 0,3982 Fluor. 0,088 Ce qui donne, en centièmes Argent. 85,2 Fluor. 15,8 100,0 Fluorure d'argent. 0,386 Argent. 0,320 Fluor. 0,059 Ce qui donne, en centièmes Argent.
Argent. 0,320 Fluor. 0,059 Ce qui donne, en centièmes Argent. 84,7 Fluor. 15,3 100,0 Fluorure d'argent. 0,630 Argent. 0,568 Fluor. 0,162 Ce qui donne, en centièmes: Argent. 84,8 Fluor. 15,2 100,0 Fluorure d'argent. 0,398 Argent. 0,331 Fluor. 0,569 Ce qui donne, en centièmes Argent. 85,1 Fluor. 15,9 100,0 La théorie donne les nombres suivants Argent. 85,1 Fluor. 15,9 100,0 4)9 )00,0 Tels sont les résultats, analytiques que j'avais à faire connaître; je n'ai pas cité dans ce premier Mémoire toutes les analyses de fluorures que j'ai faites, car je crois avoir étudié presque tous les fluorures simples et doubles, que
avoir étudié presque tous les fluorures simples et doubles, que l'on peut obtenir dans un état bien défini, et je les ai soumis successivement à l'analyse. J'ai voulu seulement démontrer, par les citations précédentes, que mes analyses des fluorures s'accordent complètement avec celles qui ont été faites par Berzelius, et qu'il n'existe aucune raison pour modifier l'équivalent du fluor tel qu'il a été établi par l'illustre chimiste suédois. Faut-il conserver, pour l'équivalent du fluor, le nombre 135,75, qui a été donné par Berzelius, ou le remplacer par 127,5, qui serait un multiple de l'équivalent de l'hydrogène ? Cette question me
un multiple de l'équivalent de l'hydrogène ? Cette question me paraît presque insoluble, parce que les difficultés que présente l'analyse des fluorures ne permettent pas d'arriver, dans la détermination du fluor, à une exactitude absolue. EXPÉRIENCES AYANT POUR BUT D'ISOLER LE FLUOR. Pour épuiser les différentes questions qui avaient été soulevées par M. Louyet, il me restait à rechercher si le radical des fluorures pouvait être réellement isolé par les méthodes qu'il avait fait connaître. Les détails que j'ai donnés précédemment dans ce Mémoire établissent d'une manière positive que les fluorures employés par M. Louyet n'étaient pas purs, et que
fluorures employés par M. Louyet n'étaient pas purs, et que le gaz qui a été considéré par lui comme du fluor était un mélange d'acide fluorhydrique, d'oxygène et probablement de chlore, ou d'acide hypochloreux.. J'avais donc à examiner si d'autres procédés ne pourraient pas être employés pour séparer le fluor de ses combinaisons avec les métaux. Dans ce but, j'ai voulu examiner, d'abord, l'action que la chaleur exerce sur quelques fluorures, tels que ceux de mercure, d'or et de platine, espérant que ces deux derniers sels, semblables aux chlorures, pourraient se décomposer par la calcination et donner du fluor. 1°.
se décomposer par la calcination et donner du fluor. 1°. J'ai reconnu que le bifluorure de mercure se volatilise sans décomposition lorsqu'il est bien desséché, et que, lorsqu'il est humide, il se décompose en donnant de l'acide fluorhydrique, du mercure et de l'oxygène. 2°. Le fluorure d'argent est indécomposable par la chaleur lorsqu'il est anhydre; quand il contient de l'eau de combinaison, il donne, comme le sel précédent, le métal qui se régénère, et dégage de l'oxygène et de l'acide fluorhydrique. 3°. Quant aux fluorures d'or et de platine, qui auraient probablement donné du fluor par la calcination si j'avais
auraient probablement donné du fluor par la calcination si j'avais pu les obtenir à l'état anhydre il m'a été impossible de les produire en unissant l'acide fluorhydrique aux oxydes hydratés d'or et de platine. J'ai donc dû renoncer à isoler le fluor par la calcination des fluorures. Pour déplacer le fluor de ses combinaisons avec les métaux, j'ai eu recours alors à l'action du chlore et à celle de l'oxygène. Ces expériences ont été décrites dans mon Mémoire on a vu que l'oxygène et le chlore agissent, sous l'influence d'une température très élevée, sur les fluorures anhydres, et déplacent un
température très élevée, sur les fluorures anhydres, et déplacent un gaz qui paraît être le fluor. Mais ces essais exécutés au feu de forge présentent les plus grandes difficultés les appareils de platine, qui sont les seuls que l'on puisse employer, se trouvent promptement attaqués, et leur fusion vient mettre fin à l'expérience avant qu'on ait pu en examiner nettement les résultats. En un mot, après avoir soumis les différents corps fluorés à tous les agents de décomposition dont nous pouvons disposer en chimie, il me restait à employer une force à laquelle peu de composés résistent: je veux parler
force à laquelle peu de composés résistent: je veux parler de l'électricité. Sachant que tous les hydracides étaient décomposés avec facilité par la pile et que leur radical se trouvait ainsi isolé, j'ai soumis à cette épreuve l'acide fluorhydrique concentré on a vu que, dans cette expérience, l'eau a été décomposée, mais que l'acide fluorhydrique s'est soustrait à l'action du courant électrique en se dégageant à l'état gazeux. Je dus alors prendre les fluorures qui, à l'état de fusion, sont conducteurs de l'électricité: le fluorure de calcium fut expérimenté le premier. J'ai fait fondre le fluorure de calcium dans un
premier. J'ai fait fondre le fluorure de calcium dans un creuset de platine, et je l'ai soumis à un courant électrique j'ai vu se produire dans la masse une vive effervescence et se dégager, au pôle positif, un gaz attaquant le verre; il se déposait en même temps, au pôle négatif, du calcium, que l'oxygène atmosphérique transformait rapidement en chaux. Cette expérience, importante au point de vue théorique, ne devait pas me permettre d'étudier les produits de la décomposition du spath fluor, parce que ce sel n'entre en fusion qu'à la température du feu de forge; or, à ce degré