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de mercure et soudé à la colonne en dessous du trou d'épingle. Quand la pression de la vapeur diminue, le mercure recule et laisse entrer du gaz par le tube de caoutchouc relié à l'extérieur de la colonne. L'augmentation d'arrivée de gaz fait monter la flamme sous le récipient et il devient plus chaud. Alors la pression de la vapeur augmente dans la colonne et l'entrée du gaz est de nouveau fermée. On peut ainsi régler l'arrivée de gaz dans des limites assez grandes, de 30 gouttes à 6 gouttes et même moins par minute. Le gaz qui n'est pas
et même moins par minute. Le gaz qui n'est pas brûlé doit être évacué par une sortie, étant donné que l'action du régulateur dépend de la pression dans la conduite. Le gaz s'échappe par une bouteille contenant de l'huile de graissage. Le gaz qui s'échappe est brûlé par une veilleuse adaptée dans ce but. Il y a ainsi une légère perte de gaz. Mais l'appareil fonctionne bien. Les nombres trouvés par M. Bowrey concordent bien. Dans une huile brute de la Trinidad, il a ainsi trouvé, 0,5 % de benzène, toluène et xylène, les pourcentages correspondants d'essence étant de 1,25
toluène et xylène, les pourcentages correspondants d'essence étant de 1,25 %, 4,2 % et 5,18 %. Bien que la méthode ne soit pas parfaite, elle est préférable aux autres et a été chaudement accueillie. Méthode pour le dosage colorimétrique du Cobalt Par M. E. Gabriel Jones M.Sc, F.I.C. (Chemical Society, CXVII, 336). L'auteur a eu récemment l'occasion de doser de très petites quantités de cobalt, de l'ordre de grandeur 0,01 à 0,1 %, dans des matières telles que vernis et peintures à l'oxyde de zinc. Il a essayé diverses réactions colorées de ce métal, dans le but de trouver une
colorées de ce métal, dans le but de trouver une méthode rapide de dosage colorimétrique. Pour ce résultat, il trouva comme réactif satisfaisant une solution d'anitroso naphthalène, telle que la prépare Atack et par l'addition de citrate d'ammoniaque à la solution à étudier, on élimine l'action de quantités modérées de beaucoup d'autres métaux. On prépare cette solution de citrate d'ammoniaque en dissolvant 500 grammes d'acide citrique dans 250 centimètres cubes d'eau et ajoutant 500 centimètres cubes d'ammoniacal (0,880). Cette solution contient un excès d'ammoniacal. On procède de la manière suivante dans le cas des vernis : Une quantité pesée du
dans le cas des vernis : Une quantité pesée du vernis fut incinérée dans un creuset de porcelaine et la cendre traitée par le l'acide chlorhydrique concentré on ajouta de l'eau régale pour le cas où il serait resté des matières insolubles, puis ensuite de l'acide chlorhydrique pour chasser l'acide nitrique. Après évaporation à sec on dissout le résidu dans l'eau chaude additionnée de quelques gouttes d'acide chlorhydrique dilué et on amène la solution à un volume déterminé. Une partie aliquotée fut transférée dans un tube de Nessler, on ajoute 5 centimètres cubes de la solution de citrate d'ammoniaque, on
5 centimètres cubes de la solution de citrate d'ammoniaque, on dilue presque jusqu'à 100 centimètres cubes, enfin on ajoute 5 centimètres cubes de la solution d'anitroso naphthalène alors on mélangea bien le contenu du cylindre. La couleur du liquide fut alors comparée à celle de solutions types de cobalt, auxquelles on avait ajouté les mêmes quantités de citrate d'ammoniaque et d'anitroso naphthalène que dans l'échantillon à examiner. Il est essentiel que la quantité d'ammoniaque libre soit presque la même dans toutes les solutions à comparer. La meilleure quantité de cobalt à employer pour ces comparaisons se trouva être de 0,1
à employer pour ces comparaisons se trouva être de 0,1 milligramme. Les expériences suivantes furent faites avec des vernis auxquels des quantités connues de cobalt avaient été ajoutées ajouté % de cobalt trouvé 0,0095 0,010 0,006 0,072 0,104 0,180 0,175 La matière minérale de ces vernis consistait principalement en oxyde ferreuse, avec des traces de silice et de plomb et quelques menues traces de cuivre et de manganèse. Dans le but de se rendre compte de l'influence que pouvait avoir de plus grandes quantités de ces métaux et du zinc, sur le dosage du cobalt, on fit les expériences suivantes
sur le dosage du cobalt, on fit les expériences suivantes Poids de cobalt Poids de l'autre métal Rapport Co Mo Résultat ajouté (Mo) v 1 gr. 0001 gr. 91 Fe 1 100 Tout à fait satisfaisant 1 gr. 0001 gr. 0,5 Fe 1 150 Suffisamment satisfaisant Couleur légèrement brune 0,0001 gr. 0,01 Zn 1 100 Tout à fait satisfaisant 0,0001 gr. 1 gr. 1000 Tout à fait satisfaisant 0,0001 gr. 1,0005 Mn 1 5 5 f Co 0,000095 Résultats exacts si on 0,0001 gr. 0,01 Mn 1 10 laisse reposer une demi-heure 0,0001 gr. 0,005 Pb 1 50 Tout à
une demi-heure 0,0001 gr. 0,005 Pb 1 50 Tout à fait satisfaisant 0,0001 gr. 0,0001 Pb 1 5 Satisfaisant On fit encore une expérience en mélangeant, 0,0001 gr. de cobalt avec 0,01 de Fe, 0,1 Zn, 0,001 Mn, 0,005 Pb, et 0,0001 de Cu ; la couleur obtenue dans ces conditions correspondait exactement à celle donnée par le cobalt sel. Des modifications à la méthode décrite ci-dessus sont nécessaires en présence de 1° cuivre, sauf en traces minuscules, 2° de nickel, 3° de manganèse en grandes quantités. On trouva que les méthodes suivantes donnaient des résultats très satisfaisants pour ces
les méthodes suivantes donnaient des résultats très satisfaisants pour ces cas-là 1° Cuivre. Quand la quantité présente dépassait une légère trace, on l'enlevait par l'hydrogène sulfuré, l'acidité de la solution (par l'acide chlorhydrique étant environ N/20 après avoir fait bouillir la solution pour chasser l'hydrogène sulfuré en excès on obtenait la coloration correspondante au cobalt présent. On trouva qu'il était impossible d'employer la méthode sans modification en présence du nickel à moins que la quantité de ce métal ne fut beaucoup moindre que celle du cobalt, étant donné que la coloration avec l'azoture de naphtol était considérablement modifiée. La séparation
coloration avec l'azoture de naphtol était considérablement modifiée. La séparation du nickel par la diméthylglyoxime permit un dosage correct du cobalt à condition de détruire l'excès d'oxime. On ajoute à la solution neutre ou légèrement acide quelques centimètres cubes d'une solution de citrate d'ammoniaque et après avoir dilué avec de l'eau pour arriver à un centimètre cube environ, on chauffe presque jusqu'à l'ébullition. On ajoute un léger excès d'une solution alcoolique à 1 °/o de diméthylglyoxime (environ 1 centimètre cube pour chaque 2 milligrammes de nickel), puis de l'ammoniaque goutte à goutte, jusqu'à ce que le liquide soit légèrement alcalin.
à goutte, jusqu'à ce que le liquide soit légèrement alcalin. Après avoir agité et laissé reposer pendant cinq minutes, on filtre le précipité et on le lave avec de l'eau chaude. Le filtrat limpide fut amené à un volume convenable, on en mit une partie aliquote dans un récipient en porcelaine. Cette partie fut évaporée à sec et légèrement calcinée. Le résidu fut d'abord traité par de l'acide régulier, puis avec de l'acide chlorhydrique concentré et de nouveau évaporé à sec. Après addition d'une goutte d'acide chlorhydrique dilué et extraction avec de l'eau chaude on dosa le cobalt de la
avec de l'eau chaude on dosa le cobalt de la manière ordinaire. 3° Manganèse. – Quand la quantité de manganèse est considérablement plus grande que celle du cobalt, on trouve nécessaire d'enlever la plus grande partie du premier métal avant de procéder au dosage du cobalt. On essaya plusieurs méthodes pour la séparation des deux métaux, et la meilleure de celles-ci fut au bismuthate de sodium et faire bouillir ensuite pour précipiter le manganèse le manganèse n'étant pas complètement enlevé, mais on obtenait une séparation suffisante pour permettre de doser le cobalt. On ajouta à la solution contenant les métaux
le cobalt. On ajouta à la solution contenant les métaux à l'état de chlorures un volume égal environ d'acide azotique (dens. 1,2 et une petite quantité de bismuthate de sodium. On laissa reposer alors sur une plaque chaude jusqu'à ce que la couleur du manganèse ait disparu et que le manganèse fut précipité. On filtre le précipité et on amène le filtrat à un certain volume. Une partie aliquote de la solution fut placée dans un cylindre de Nessier, on ajouta 5 centimètres cubes d'une solution neutre de citrate d'ammoniaque, puis le liquide fut neutralisé par l'ammoniaque en employant le
puis le liquide fut neutralisé par l'ammoniaque en employant le papier de tournesol comme indicateur. On ajouta alors une quantité mesurée d'ammoniaque (environ 10 °/o d'azotate) et on compare à une solution type de cobalt pour la couleur, après avoir ajouté à cette dernière les mêmes quantités de citrate d'ammoniaque, d'ammoniaque et d'azoture de naphtol employés dans l'échantillon analysé. Le procédé dans le cas des peintures à l'oxyde de zinc était semblable à celui employé pour les vernis à savoir, incinération pour détruire la matière organique suivi de digestion avec l'acide chlorhydrique concentré et, si nécessaire, avec l'eau. On enlevait
l'acide chlorhydrique concentré et, si nécessaire, avec l'eau. On enlevait l'excès d'acide aussi complètement que possible par évaporation, et le résidu dissous et amène à un volume convenable pour la comparaison colorimétrique. Les résultats suivants furent obtenus pour deux analyses Co ajouté °/o Co trouvé °/» 0,063 0,063 0,114 0,103 L'auteur remercie M. F.-C. Guthrie pour l'aide qu'il lui a apportée dans ce travail. Séparation du Zirconium et du Titane au moyen des phosphates Par MM. James Brown et H. T. Madden (The journal of the American chemical Society, 1920). Dans un mémoire précédent (1), l'un de nous a fait
Dans un mémoire précédent (1), l'un de nous a fait usage de la méthode Hillebrand (2) pour séparer le zirconium du titane par précipitation de l'un par le peroxyde d'hydrogène et de phosphate alcalin en solution peu acide. Le titane, quand il était en grande proportion, était déterminé par différence ou par la méthode au permanganate, et quand il n'y en avait que de faibles quantités, par la méthode calorimétrique. Le travail rapporté dans le présent mémoire fut entrepris en vue de faire une détermination gravimétrique du titane dans le Filtrat du phosphate de zirconium. Les solutions types employées furent
Filtrat du phosphate de zirconium. Les solutions types employées furent préparées avec du fluozirconate de potassium pur (K2ZrF9) et avec du fluolite de potassium pur (K2TiF6). Les sels purs du commerce furent recristallisés dans l'eau bouillante plusieurs fois et furent alors convertis en sulfates par évaporation avec de l'acide sulfurique dans une capsule de platine jusqu'à ce que tout le fluor soit éliminé. Les résidus furent repris par l'eau. Des essais qualificatifs montrèrent l'absence de fer, d'aluminium, de manganèse et de terres rares dans les deux solutions. Titrage des solutions. Les solutions de sulfate de zirconium et de sulfate de
Les solutions de sulfate de zirconium et de sulfate de titane ainsi préparées furent titrées par précipitation par l'ammoniaque et calcination sous forme de dioxyde, selon la manière habituelle. Dans une autre portion de la solution de zircone, la base fut précipitée sous forme de phosphate par le phosphate disodique ou diammonique, la solution contenant à 2 °/o en volume d'acide sulfurique. Le phosphate de zirconium fut filtré, lavé, calciné et transformé en dioxyde comme il suit : il fut fondu avec du carbonate de soude, le produit de la fusion épuisé par l'eau, et le résidu insoluble dissous dans
fusion épuisé par l'eau, et le résidu insoluble dissous dans l'acide chlorhydrique, ou fondu avec du bisulfate de sodium et traitement subséquent avec une solution diluée d'acide sulfurique. Le phosphate de zirconium présenta une décomposition marquée durant la calcination. Le zirconium fut précipité par l'ammoniaque et pesé en ZrO2 après calcination. Le dioxyde de zirconium ainsi obtenu par le phosphate correspondit dans chaque cas avec le résultat type obtenu en traitant la solution primitive par l'ammoniaque. La quantité de dioxyde de zirconium engagée, varia de 0,1608 gr. à 0,316 gr. En vue des contrôles qualitatif et quantitatif ainsi obtenus, la
En vue des contrôles qualitatif et quantitatif ainsi obtenus, la solution de sulfate de zirconium fut considérée comme exempte de bases gênantes. La solution de sulfate de titane, titrée par précipitation avec l'ammoniaque et calcination du dioxyde de titane fut ultérieurement titrée comme il suit : Les portions de solution contenant à 2 % d'acide sulfurique, en volume, furent précipitées au moyen de phosphate disodique ou diammonique, filtrées, calcinées et pesées. Le phosphate de titane ainsi obtenu était de composition variable. Il fut, en conséquence, converti en dioxyde de titane. Le dioxyde ainsi pesé correspondit au type obtenu en traitant
Le dioxyde ainsi pesé correspondit au type obtenu en traitant directement la solution primitive par l'ammoniaque. Le dioxyde de titane employé varia de 0,1124 gr. à 0,5726 gr. Comme contrôle ultérieur de la solution de titane, le titane fut dosé par réduction au moyen du zinc et de l'acide sulfurique, addition d'un excès de sulfate ferrique et titration du sel réduit au moyen du permanganate. Les résultats ainsi obtenus s'accordèrent très bien avec ceux donnés par l'emploi de l'ammoniaque seule et la solution de titane fut jugée exempte de bases gênantes. Séparation du zirconium et du titane. Des quantités mesurées
gênantes. Séparation du zirconium et du titane. Des quantités mesurées de solutions de sulfate de zirconium et de sulfate de titane furent mélangées et acidifiées par de l'acide sulfurique pur jusqu'à acidité de 1 à 2 % en volume. Un excès de peroxyde d'hydrogène fut ajouté. Une solution de phosphate disodique ou diammonique fut ajoutée en excès et la solution abandonnée au repos une nuit. Le précipité de phosphate de zirconium fut filtré et lavé avec de l'eau contenant quelques gouttes d'acide sulfurique et de peroxyde d'hydrogène. Le précipité de zirconium fut coloré en jaune par le titane. Pour enlever
zirconium fut coloré en jaune par le titane. Pour enlever ce titane nous procédâmes comme l'indique Hillebrandt, par fusion avec du bisulfate de sodium et action de l'acide sulfurique dilué. Le zirconium fut précipité par le peroxyde d'hydrogène et le phosphate abandonné au repos, filtré et lavé. Dans certains cas, ce second précipité de zirconium contenait de petites quantités de titane qui furent enlevées en répétant le traitement ci-dessus. Le phosphate de zirconium précipité fut converti en dioxyde de zirconium, comme dans le titrage et pesé de même. Les résultats pour le zirconium sont donnés dans le tableau. Les filtrats
pour le zirconium sont donnés dans le tableau. Les filtrats de la précipitation du phosphate de zirconium, réunis, furent chauffés pour se débarrasser du peroxyde d'hydrogène. Le volume de la solution fut alors amené à un point tel que la concentration en acide sulfurique soit environ de 20 en volume et une solution de phosphate disodique ou diammonique ajoutée en excès. Le liquide fut laissé au repos environ une heure et le précipité filtré et lavé. Le précipité fut converti en dioxyde de titane comme dans le titrage et pesé de même. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant
de même. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant : ZrO2 employé TiO2 employé ZrO2 trouvé Erreur TiO2 trouvé Erreur 0,1287 0,0128 0,1282 0,0005 0,0114 – 0,0006 0,1290 0,0062 0,1281 0,0006 0,0599 – 0,0005 0,2599 0,0128 0,2529 – 0,0003 0,2598 0,0052 0,2530 0,0002 0,3533 0,1114 0,3118 – 0,0005 0,3113 – 0,0003 0,399 1 0,0562 0,360 – 0,0003 0,356 0,018 – 0,0004 0,425 1 0,1124 0,4380 – 0,0005 0,1115 0,1128 – 0,0003 C'est un liquide d'odeur aromatique moins piquant que le précédent, il bout à 150-180 pour 18 millimètres. En poussant un peu plus loin que précédemment la chloruration, le
poussant un peu plus loin que précédemment la chloruration, le chloroformiate monochloré se chlore plus lentement que le carbonate monochloré, si bien qu'on aboutit à un mélange des chloroformiates mono et dichloré avec un carbonate trichloré. Ce carbonate est moins piquant que les précédents, il bout à 96° sous 45 millimètres. Par éthérification du chloroformiate trichloré on obtient un carbonate mixte de méthyle et de trichlorométhyle. C'est un liquide fortement lacrymogène qui bout à 59-60° sous 15 millimètres. Dans les produits de chloruration du chloroformiate industriel dans une cheminée en plomb on rencontre des carbonates de méthyle tétrachlorés. Ce sont
plomb on rencontre des carbonates de méthyle tétrachlorés. Ce sont des liquides sirupeux à odeur aromatique et piquante. On n'a pu caractériser le carbonate pentachloré mais le dérivé hexachloré s'obtient facilement par une chloruration à fond. C'est un corps cristallisé fondant à 750. Sur le calcul des rayons X diffrés par les cristaux. Note de M. G. Friedel. M. L. Lumière est élu membre de la division des applications des Sciences à l'Industrie par 37 suffrages, M. M. Laubeuf a obtenu 1 suffrages, M. Ch. Rabut 6, M. L. Guillet 2 et MM. Bertrand de Fontviolant et Lazare Weiller chacun
2 et MM. Bertrand de Fontviolant et Lazare Weiller chacun un suffrage. M. Tissot est proposé en première ligne pour la chaire de Physiologie générale et comparée, vacante au Muséum d'Histoire naturelle par 45 suffrages. M. Legendre en ayant obtenu 5 et M. Portier 3. En seconde ligne M. Legendre a été désigné par 41 suffrages il y avait un bulletin blanc. M. LE SECRÉTAIRE perpétuel signale parmi les pièces imprimées de la Correspondance Une collection de publications de la carte spéciale géologique d'Alsace Lorraine par le nouveau directeur du service M. Emm. de Margerie. Sur la méthode d'intégration de
service M. Emm. de Margerie. Sur la méthode d'intégration de Ritz. Note de M. M. PLANCKBACH. Détermination des intégrales premières de l'équation différentielle des lignes géodésiques rationnelles par rapport à la dérivée première de la fonction inconnue. Note de Jules Dhali. Sur une équation caractéristique appropriée à l'air atmosphérique. Note de M. Ed. Foucault. Sur une nouvelle méthode d'analyse physico-chimique des précipités. Application à l'étude des phosphates de calcium. Note de M. P. Jolibois. Au moyen d'un appareil permettant de mélanger dans un temps très court deux liquides miscibles, l'auteur a pu étudier les conditions de formation des phosphates de
a pu étudier les conditions de formation des phosphates de chaux par action de l'acide phosphorique sur l'eau de chaux. Il a obtenu un nouveau phosphate répondant à la formule P2O5:3CaO.P2O5:3CaO,10H2O parfaitement cristallisé qui se transforme peu à peu en phosphate dicalcique. Il n'a pu obtenir le phosphate tétracalcique dont l'existence est admise dans les scories de déphosphoration. Sur une nouvelle forme complexe du sulfate chromique. Note de M. Rodet. Tandis que le sulfate violet normal, précipité de sa solution et exposé à l'air libre, ne varie pas sensiblement de composition, le sulfate gris lilas, précipité dans les mêmes conditions,
composition, le sulfate gris lilas, précipité dans les mêmes conditions, qui, au début, renferme deux molécules d'eau de plus que lui les perd progressivement au contact de l'air et s'arrête finalement à la même composition que le sulfate violet. Mais il est déjà devenu complexe alors qu'il n'a perdu qu'une molécule d'eau environ. Il ne semble pas qu'il y ait proportionnalité entre la perte d'eau et le degré de complexité. Propriétés des chloroformiates de méthyle chlorés. Note de M. Leng, Lassieur, Florentin et Sclmitz. Nous avons déjà vu plus haut les indications données sur ces dérivés par MM. Grignard, Rivat
les indications données sur ces dérivés par MM. Grignard, Rivat et Urbain. Sur quelques nouvelles cétones bicycliques. Note de MM. Godchot et Talvry. Par action de l'hydrure de calcium sur certaines cyclohexanones on obtient des dérivés cétoniques bicycliques. Tels sont la paraméthylcyclohexyl-paraméthylhexanone préparée aumoyen de la paraméthylhexanone. C'est un liquide bouillant à 185° sous 50 millimètres D = 0,9659 à 16°. Son oxime ou cristaux aiguilles fond à 155°. La pararaéthylcyclohexyl-paraméthylcyclohexanone qui s'obtient par la méthode de Vavon au platine est un liquide bouillant à 170-175° sous 50 millimètres. D à 24 = 0,947. Oxime fusible à 133-134°; semi-carbazone cristallisée,
à 24 = 0,947. Oxime fusible à 133-134°; semi-carbazone cristallisée, fond à 177-178°. L'orthométhylcyclohexylidène-orthométhylcyclohexanone, liquide bouillant à 175° sous 40 millimètres D à 12° – 0,05226, Oxime liquide bouillant vers 160-165° semi-carbazone cristallisée, fond à 177-178°. L'auteur décrit encore quelques autres cétones obtenues par le même procédé. Sur les relations entre la composition chimique, la structure microscopique et les qualités céramiques des argiles. Note de MM. L. Bertrand et Antonin Loiret. Il n'existe, d'après les recherches qui font l'objet de cette note, aucune relation rigoureuse entre le caractère plus ou moins maigre ou gras d'une argile et les proportions respectives
moins maigre ou gras d'une argile et les proportions respectives de SiO2 anormalement grosses. Beaucoup d'exceptions ont été constatées à la règle qui admet que les argiles sont d'autant plus réfractaires qu'elles sont plus riches en alumine; la constitution chimique d'une argile ne suffit absolument pas à donner une présomption sérieuse sur ses qualités céramiques. Celle-ci dépend de facteurs avec l'état physique dans lequel se trouvent les divers éléments constituants de la matière très complexe qui est une argile. Sur la détermination de la lobulation du rein chez les mammifères. Note de M. Astrander. Castration alimentaire chez les coqs soumis
Note de M. Astrander. Castration alimentaire chez les coqs soumis à un régime exclusivement carné. Note de M. Albert Pezard. La toxicité urinaire et ses modifications par les injections hypodermiques d'oxygène pendant le séjour prolongé à l'observatoire du Mont-Blanc. Note de M. R. Batut. Les souillures du lait. Note de M. Bordas. Au sujet de la conservation du vaccin antivariolueux. Note de M. Pisalu. Séance du 23 décembre. – Liste des prix décernés. Mathématiques Prix Bordin. M Salomon Lefschetz, professeur à l'Université de Kansas. Prix Francœur. M. Georges Giraud. Mécanique Prix Montyon M Herdner Prix Poncelet. Le Général Prosper Charbonnier,
Prix Montyon M Herdner Prix Poncelet. Le Général Prosper Charbonnier, inspecteur de l'artillerie navale. Astronomie Prix Lalande. M. Veston Melvin Shipher. Prix Benjamin Valz. M. Félix Boquet. Prix G. de Pontécoulant. M. Arthur Stanley Eddington, professeur à l'Université de Cambridge (Angleterre). Geographie Prix Gay. M René Chudeau. Prix Tchihatchev. – M. Abendanon, ancien ingénieur des mines aux Indes Néerlandaises. Navigation Prix de Coopérance francs. – Le prix est partagé entre M. Yves Le Prieur, lieutenant de vaisseau et Georges Sugot, ingénieur principal de l'artillerie navale. Prix Plumey. Le prix est partagé entre Georges Haclot, ingénieur en chef du génie maritime,
partagé entre Georges Haclot, ingénieur en chef du génie maritime, Maurice Poincet, ingénieur principal du génie maritime, professeur à l'École d'application du génie maritime à Paris, et Alfred Schwartz, ingénieur en chef de la Marine. Physique Prix Kastner-Boursault. Marius Latour, ingénieur diplômé de l'École supérieure d'Électricité. Prix Gaston Planté. Emile Brylinski. Prix Hebert. Raymond Jouaust, chef des travaux au Laboratoire central d'électricité. Prix Pareille. Louis Décombe, sous-directeur du Laboratoire d'Enseignement de la Physique à la Sorbonne. Prix Hughes. Henri Chaumat, sous-directeur de l'École supérieure d'Électricité. Prix Pierson-Perrin. Georges Sagnac, professeur adjoint à la Faculté des Sciences de Paris. Fondation Clément