jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
du 3e membre, le potassium 7 + 23 + = 39. Comme la différence entre ce 3e membre et le 4e, le rubidium, est de 46 et que 46 = 23 ou encore = 7 -) 3g, nous pourrons dire que le rubidium 85 – 7 -)(3 X 23) -+9 = (2 X 7) + 23 -)39 -)9. Le 3e membre, le césium, est obtenu en ajoutant 9 à la somme des 3e et 4e membres 133 = 39 + (85 + 9 ou encore 133=)(23+3g)+9 et le 6e membre, le thallium, par l'addition de 9 à la somme des
le thallium, par l'addition de 9 à la somme des 1er, 3e et 5e membres, ou encore par l'addition de 9 à 5 fois le 3e membre 204 = 23 + 39 -+ 33 + 9 204 = (39 x 5) + 9. Enfin l'argent et l'or peuvent également dériver des métaux du 1er groupe 108 = (a x 7) + (2 x 23) -)39 -+9 108 – (2 x 7) + 85 -+9 108 = (3 x 7)-+-(2 X 39)+9 g 97 = 7 + 39 + 33 -+-(2 X 9) Comme on le voit, les membres du groupe
X 9) Comme on le voit, les membres du groupe I ont pour formule générale SP + 9 de même que les membres du groupe VIII ou encore -)m23 -)ng formule que l'on peut réduire à -)mg. Les poids atomiques ou de « constitution » des membres du groupe XI peuvent être formés à partir du 3e en ajoutant non plus 9 mais 7 à des poids atomiques des membres de ce groupe et ils ont pour formule générale 2P + 7 ou encore -)m24 + -)m7. Pour les deux premiers on peut écrire 9 = 40 – (24 -)7)
premiers on peut écrire 9 = 40 – (24 -)7) et 24 – 40 – (9 X 7). Dans les tableaux suivants on trouvera des formules schématiques représentant quelques constitutions possibles suivant les formules indiquées ci-dessus. n'est peut-être pas sans intérêt de s'ôter que si on prend 5~ pour poids de constitution du cyanogène, qui bien que n'étant pas un élément peut cependant se rapprocher des halogènes, on constate qu'il se rattache au chlore par une différence de 16,5 et au brome par une différence de 20 et que 5t = c + 16,5. On peut encore constater aisément d'intéressantes
= c + 16,5. On peut encore constater aisément d'intéressantes relations numériques dans la série des poids atomiques en opérant comme suit : Sur deux lignes horizontales, plaçons dans leur ordre de grandeur sur la première les poids atomiques impairs, sur la seconde les poids atomiques pairs : i 7 9 11 19 23 27 31 35 39 43 47 51 55 59 63 Si nous ajoutons 5, la somme des deux premiers poids atomiques, à chacun des nombres qui constituent la première triade impaire, 7, 9, 11, nous obtenons les nombres qui constituent la première triade paire, 12, 14,
les nombres qui constituent la première triade paire, 12, 14, 16 et les poids atomiques impairs qui suivent (à l'exception de 31) donnent par addition de 5 des poids atomiques pairs. Si maintenant nous additionnons membre à membre les trois nombres de la triade impaire et les trois nombres de la triade paire, nous obtenons les trois poids atomiques impairs qui suivent la triade impaire 7+12== 19 9+14== 23 11+16=27. Quant aux poids atomiques impairs qui suivent jusqu'à 63, ils résultent tous de l'addition de 11 au dernier poids atomique de la triade impaire aux poids atomiques pairs, sauf 22,
de la triade impaire aux poids atomiques pairs, sauf 22, qui suit la triade paire n+20=31 11+14=35 11+28=39 n+40=51 11+44=55 etc. On obtient également et successivement tous les poids atomiques impairs de 1 à 63 en ajoutant 7, le premier membre de la triade impaire à tous les poids atomiques pairs, sauf 14 et 40 7 + 4 = 11 7 + 28 = 35 7 + 56 = 63. Dans le tableau ci-dessous, nous avons résumé quelques autres modes de formation possibles des poids atomiques impairs au moyen de poids atomiques pairs et impairs 31 = 12 + 19
poids atomiques pairs et impairs 31 = 12 + 19 35 = 12 + 23 = 16 + 19 39 = 16 + 23 = 10 + 29 = 28 + 11 == 39 51 = 16 + 35 = 28 + 23 == 51 55 = 24 + 31 59 = 20 + 39 = 28 + 31 == 59. Quant aux poids atomiques pairs, ils présentent aussi entre eux d'étroites relations numériques, Nous signalerons en particulier que si on les multiple par deux, ils donnent tous, sauf 32 et 52, des nombres représentant des poids atomiques 12 X
et 52, des nombres représentant des poids atomiques 12 X 2 == 24 14 x 2 = 28 48 X 2 = 96. A partir de 32, ils résultent tous de l'addition de 20 ou d'un multiple de 20 à un poids atomique pair 32 == 20 + 12 = 40 + 16 = 80 + 28. Enfin on les obtient encore en les additionnant entre eux 12 + 16 = 28 16 + 28 == 44 24 + 32. CHIMIE DES COLLOIDES Chimie des Colloïdes dans les Industries textiles Par M. W. Harrison (Du second rapport de l'Association britannique
Par M. W. Harrison (Du second rapport de l'Association britannique sur la chimie des colloïdes. 1916, avec des additions par l'auteur) Introduction Bien qu'un nombre considérable de travaux de recherches aient été faits sur la chimie des fibres textiles, particulièrement sur le coton, aucune donnée définitive n'a été obtenue sur la constitution chimique des substances les composant. La nature colloidale de ces substances est toujours demeurée dans la voie de la chimie de recherche pure. Il y a beaucoup de procédés employés dans l'industrie textile pour lesquels la connaissance de la constitution chimique des substances composant les fibres n'est pas
la constitution chimique des substances composant les fibres n'est pas nécessaire, les changements produits étant plutôt physiques que chimiques. Les chimistes sont naturellement attirés par l'idée que toutes les propriétés physiques d'une substance dépendent de la constitution chimique de leurs molécules mais les propriétés du sulfate de baryum colloïdal sont tout à fait différentes de celles de la substance cristalline, bien que la constitution chimique soit considérée comme étant la même dans les deux cas. La suggestion a été faite que le sulfate de baryum colloïdal consiste en minuscules cristaux, et il a été récemment prouvé que le carbone amorphe,
et il a été récemment prouvé que le carbone amorphe, le bore, etc., consistent en cristaux très fins. Les propriétés particulières des substances colloidales ne sont pas cependant expliquées par ceci (voir 14, u, 16, y). Les idées des chimistes ne peuvent être soutenues que par une modification considérable dans la conception de la présence des molécules, dans les substances solides. Les Bragg ont établi sans aucun doute que les unités fondamentales d'un cristal sont les atomes et non les molécules. Beaucoup de chimistes ont jeté le doute sur le système cristallin des Bragg, excepté pour le diamant, simplement parce
système cristallin des Bragg, excepté pour le diamant, simplement parce qu'ils sont contre les idées généralement acceptées de valence. Il a été suggéré que l'un des plus intéressants problèmes futurs sera d'accorder le système cristallin dérivé des rayons X avec l'hypothèse moléculaire. Depuis, le système des rayons X a été établi avec une évidence positive, tandis qu'aucune preuve n'a été obtenue en faveur de l'hypothèse moléculaire appliquée aux solides; l'auteur considère que c'est l'hypothèse moléculaire qui demande à être élargie. La définition originale d'une molécule était la plus petite partie de substance pouvant exister; avec la découverte de la polymérisation
de substance pouvant exister; avec la découverte de la polymérisation chimique, cette définition a été quelque peu diminuée de valeur. L'auteur considère que la difficulté d'accorder la théorie des rayons X avec l'hypothèse moléculaire disparaît si l'on admet qu'un cristal est un polymère, ou une seule molécule comme Langmuir l'a suggéré. Cette idée a des conséquences lointaines d'une grande importance dans la chimie des colloïdes du moment que la nécessité d'admettre un haut poids moléculaire comme caractère spécial des colloïdes disparait. Un cristal doit être considéré comme une seule molécule, du moment qu'il consiste en atomes reliés ensemble par les
du moment qu'il consiste en atomes reliés ensemble par les mêmes forces qui relient entre eux les atomes dans les molécules simples trouvées dans les gaz. Le poids moléculaire du cristal est donc proportionnel à sa dimension. Ces vues sont en accord complet avec les observations du mouvement brownien des particules dans les différents degrés de dispersion, qui ont été montrées par Perrin comme devant être expliquées par la théorie cinétique des gaz. Il y a de nombreuses autres conséquences de l'idée de considérer les cristaux comme des polymères, mais il n'est pas dans notre intention de les discuter ici.
il n'est pas dans notre intention de les discuter ici. Sur le sujet de la nature chimique des fibres, les chimistes ont des opinions divisées, les uns les considérant comme des corps très complexes à haut poids moléculaire, les autres comme étant une forme physique des substances insolubles de bas poids moléculaire possible. Ces opinions doivent être connues pour la clarté de la discussion des idées émises ci-dessus. Dans le cas des fibres végétales, l'idée a été récemment émise que les substances fibreuses, les celluloses, sont des systèmes liquides; ceci ramène en avant la question d'examiner à nouveau la définition
ramène en avant la question d'examiner à nouveau la définition des solides et des liquides. A présent, il y a quelques solides et corps possédant ensemble les propriétés des deux états de la matière et qui sont considérés comme des mélanges. L'auteur n'entre pas dans ces vues, mais il considère qu'il n'y a pas de ligne de démarcation distincte entre l'état solide et l'état liquide pas plus qu'entre une solution colloidale et une solution vraie. L'état demi-solide de plusieurs colloïdes n'implique pas nécessairement la présence simultanée des phases liquides et solides. C'est en retour, une question ouverte de savoir si
solides. C'est en retour, une question ouverte de savoir si les celluloses sont des systèmes mono ou diprotiques. Les fibres possèdent beaucoup de propriétés physiques communes aux autres colloïdes, comme le caoutchouc et la gélatine. Quand on les soumet à la tension à l'état sec, elles se déforment et acquièrent un accroissement de la double réfraction qui persiste quand la traction est supprimée. Cette augmentation de la double réfraction montre la présence de forces extra-internes résultant de la déformation. Quand on opère dans un solvant tendant à produire un gonflement, l'eau, dans le cas des fibres, les forces extrainternes disparaissent
l'eau, dans le cas des fibres, les forces extrainternes disparaissent et les fibres reprennent leurs formes primitives. Quand on les comprime dans l'eau bouillante, la plupart des fibres sont déformées d'une façon permanente, aucune force interne n'intervient. Ces points théoriques ont un rapport important avec beaucoup de phénomènes rencontrés dans le traitement des matières textiles. (A) INTRODUCTION 1. Von Weiman, Grundzüge der Physikalischen Chemie. Leipzig, 1902. 2. W.-N. Bragg and W. L. Bragg, Proc. Roy. Soc., A 89, (1911, etc.). (Voir aussi Trans. Chem. Soc., 85, 1915). 3. Smits and F. E. C. Schefter. Proc. A. Holl. Wetensch, Amsterdam, 19,
F. E. C. Schefter. Proc. A. Holl. Wetensch, Amsterdam, 19, (1916). 4. A. Fock, Centr. Min., 39, (1916). 5. J. Beckenkamp, Z. Phys. Chem. (1916). 6. J. Stark, Z. Elektrotech. (1915). - G. Rinne, Z. Phys. Chem. 96, (1916). 7. P. Pfeiffer, Ibid., 92, (1915) 97. (1916). 8. G. H. M. Dawson, Annual Report Chem. Soc. (1916). 9. J. Perrin, L'Atome et l'Ether. - 10. C. F. Cross, J. Soc. Dyers and Colourists (Journal of Dyers and Colourists), 34, (1918). 11. W. Harrison, Proc. Roy. Soc A 94, (1918). 12. Langmuir, J. Amer. Chem. Soc 28, (1916). 13. Tinker, Proc.
Langmuir, J. Amer. Chem. Soc 28, (1916). 13. Tinker, Proc. Roy. Soc., A92, (1916). 14. W. Moeller, Z. Phys. Chem. Berichte 9, (1907). 15. Bachmann, Z. Phys. Chem., 73, (1916) 79, (1917) 100, (1918). 16. Debye and Scherrer, Myer. Z. Phys., 18, (1916). Coton Six formules ont été proposées relativement à la constitution de la substance de la fibre de coton, mais aucune d'elles n'a été établie. (Référence 1916). Tollens. Basé sur la formation de l'acide isosaccharique et du brome-méthyle furfurol. (Le composé 1 glucose a cette formule et ne donne pas de brome-méthyle furfurol). Basée sur la formation du
donne pas de brome-méthyle furfurol). Basée sur la formation du maltol. Il y a beaucoup d'objections contre cette formule. Cross soutint primitivement que la molécule de cellulose est grande, étant composée d'unités d'un certain type reliées ensemble. Il était en faveur d'une simple formule. Dans un récent mémoire (Référence A 93), Cross constatait qu'il n'y a pas de base pour l'hypothèse de grandes molécules au strict sens chimique. Il considère que les celluloses sont des systèmes liquides, capables de grands changements de volume et de plus, des aggrégats de solutions d'un caractère amphotérérique. Le sens exact de ceci n'est pas
d'un caractère amphotérérique. Le sens exact de ceci n'est pas clair. Il y a peu de raisons de supposer que la cellulose est un système liquide; le changement de volume peut volontiers être expliqué sans faire une supposition de cette sorte. Il suggère que les unités dans un agrégat de cellulose doivent avoir des dimensions inférieures à C7. Une sérieuse difficulté dans la voie de l'admission d'une très simple formule pour la cellulose est le nombre de groupes hydroxyles dont les méthodes chimiques prouvent la présence; tous les corps de même composition chimique, connus en allant vers les corps en
même composition chimique, connus en allant vers les corps en C ayant un nombre correspondant de groupes hydroxyles, sont solubles dans l'eau. Pictet et Sarrasin expriment l'opinion que la cellulose et l'amidon sont des polymères du lévoglucose. Ceci n'explique pas la formation de cellobiose et de maltose à moins que des changements intramoléculaires de nature obscure n'interviennent durant l'hydrolyse. Il est tout à fait probable que les unités de l'agrégat cellulosique sont reliées ensemble d'une façon analogue à celles du cristal, bien que peut-être pas dans une formation régulière. Comme il a déjà été dit, il n'est pas nécessaire de
il a déjà été dit, il n'est pas nécessaire de discuter le poids moléculaire du colloïde cellulose puisqu'il existe seulement à l'état solide. La fibre peut être considérée comme une molécule tant que les atomes qui la composent sont réunis ensemble de la même façon que dans n'importe quelle molécule. La désintégration mécanique provient des changements correspondant à une dépolymérisation, de même que la mastication est considérée comme produisant la dépolymérisation de la gomme. (Voir J. Soc. Chem. Ind. 37, 313 ();8). Un exemple intéressant de l'effet de la désintégration mécanique a été récemment publié par Fort Cross et Bevan
mécanique a été récemment publié par Fort Cross et Bevan ont examiné le produit et ont trouvé qu'il diffère de la cellulose sous forme de fibres de coton de la façon suivante a) Il n'a pas d'action sur la lumière polarisée. b) Plus de 50 %, est soluble dans une solution de soude caustique. c) Il absorbe l'eau plus facilement que les fibres de cellulose. d) Le produit est partiellement soluble dans l'eau, la solution ayant une forte action réductrice sur la liqueur de Fehling. Cross et Bevan ont exprimé l'opinion que le coton est chimiquement transformé par l'action mécanique
l'opinion que le coton est chimiquement transformé par l'action mécanique du "beating" qui ne donne pas de tondaison. Il est cependant tout à fait impossible d'éviter la tonte durant le processus du « beating » où deux surfaces courbes non rigides se rencontrent pendant un temps considérable. L'auteur pense que les propriétés du coton en poudre, comme les déterminèrent Cross et Bevan, étaient dues à l'énorme accroissement de surface produit par la pulvérisation. Les différentes formes physiques de la cellulose en présence dans les fibres seraient séparées par la désintégration de la même manière que les grains d'amidon. La substance
de la même manière que les grains d'amidon. La substance de la fibre de coton est connue dans plusieurs états colloidaux; dans la fibre elle-même, elle existe en masse poreuse, adhérente, montrant de l'agitation dans l'ultramicroscope, ce qui indique une structure microscopique. Le traitement avec l'acide sulfurique de densité 1,70 crée un gonflement de la fibre et éventuellement la dissout. A l'état gonflé, la fibre présente une structure granulaire distincte, que l'auteur a suivie par la photographie. Puisque l'acide agit dans le sens de la dissolution et non de la coagulation, l'auteur est d'avis que la structure de la fibre
coagulation, l'auteur est d'avis que la structure de la fibre gonflée est une extension de celle de la fibre originale, cette extension permettant à la structure de se résoudre. D'après le grossissement, la dimension des particules a été trouvée par le calcul comme étant inférieure à 10-6 centimètres de diamètre. La double réfraction de la fibre de coton a été expliquée comme étant due à la présence des forces internes qui deviennent actives quand la fibre est ramollie. Il n'y a pas de doute que la cellulose est dans différents états colloïdaux dans des parties différentes de la fibre de
états colloïdaux dans des parties différentes de la fibre de coton, les parties extérieures étant plus solides que les intérieures. Il y a des propriétés de la fibre qui ont une importance physiologique que nous ne nous proposons pas de discuter dans cette revue. Les investigations de la chimie colloïdale du coton indiquent qu'il est d'abord formé de filaments un peu gélatineux qui durcissent de l'extérieur par dessication ou changement chimique. L'extrait suivant des observations de W. L. Balls sur le coton, semble être d'accord avec les vues que viennent d'être exprimées. Le plein diamètre d'une soie de coton est
d'être exprimées. Le plein diamètre d'une soie de coton est atteint presque de suite, alors que sa longueur est seulement de 1/300 de millimètre. Sa longueur continue d'augmenter jusqu'au moment de l'ouverture de la graine, après lequel ses parois commencent à s'épaissir, lui donnant de la force. Cet épaississement n'est pas uniforme, mais laisse dans la paroi de petits creux assemblés obliquement (voir fig.); la fermeture de ces creux, quand la paroi sèche après l'éclosion de la graine, donne de la toison à la fibre. Le contenu de la cellule uniloculée reste vivant jusqu'à ce que la graine commence à
uniloculée reste vivant jusqu'à ce que la graine commence à s'ouvrir, alors il meurt de dessication. La paroi de la cellule est extrêmement mince dans les trois premières semaines et le cuticule qui le couvre peut à peine être différencié, à moins que la paroi ait été gonflée par l'action du réactif de Schweitzer; il donne alors (n'étant pas touché par l'oxyde de cuivre ammoniacal) l'apparence granuleuse connue, les cellules des parois se gonflent au travers des endroits déchirés du cuticule. Dans un plus récent travail, W. L. Balls a montré que la cellulose, dans une fibre de coton, s'épaissit
montré que la cellulose, dans une fibre de coton, s'épaissit périodiquement, l'épaississement ayant lieu pendant la nuit. Une fibre métallique de coton égyptien a 25 couches disposées en cylindres concentriques qui semblent se fondre en un autre en raison du grossissement. L'épaisseur de ces courbes a été estimée à 0.0004 millim., au moins quatre fois plus grande que la plus petite parcelle de cellulose dans une fibre de coton. La différence entre les cellules extérieures de la paroi et les parois internes de la fibre, ou entre les couches épaisses et minces est plus probablement d'origine colloïdale que de nature
et minces est plus probablement d'origine colloïdale que de nature chimique. Une différence similaire existe entre les couches extérieures du grain d'amidon et les parties internes, et il a été démontré que cette différence est d'origine colloïdale. L'état colloïdal de la cellulose est modifié dans le sens de la distension par le traitement avec les alcalis forts, soude et potasse caustiques, hydrate de tétraméthylammonium et par plusieurs autres substances. Un degré de gonflement encore plus grand est obtenu quand le coton est travaillé dans les hollanders employés en papeterie. Le degré maximum de dispersion est atteint quand le coton est
degré maximum de dispersion est atteint quand le coton est traité avec les solvants de la cellulose. Il a été observé que la cellulose récemment précipitée est soluble dans la soude caustique, mais que cette solubilité disparaît quand la cellulose est sèche. Un changement semblable a lieu quand de l'amidon précipité est séché. Ces changements sont le résultat commun d'une déshydratation du gel. L'iode est un réactif utile en présence des agents d'hydratation, comme chlorure de potassium, le chlorure de zinc, l'acide sulfurique, pour indiquer les différents états colloïdaux de la cellulose. La force de l'agent hydratant fait apparaître la
la cellulose. La force de l'agent hydratant fait apparaître la couleur bleue qui indique le degré de dispersion de la cellulose. Il est intéressant de noter que la cellulose de l'amidon donne la couleur bleue avec l'iodide dans les mêmes conditions que la cellulose. (Le fait que l'amidon et la cellulose donnent du téléoguconose à la distillation est d'un intérêt considérable ici). Ceci ne doit pas impliquer nécessairement qu'il y a quelque relation d'ordre chimique entre l'amidon et la cellulose, puisque la couleur bleue a été indiquée comme étant due à l'iodide colloidal et de nombreuses substances ont été trouvées
à l'iodide colloidal et de nombreuses substances ont été trouvées qui donnent la même réaction. COMPOSÉS DE CELLULOSE 1. Cross et Bevan, Cotton and Cellulose, p. 85-232. 2 Schwalbe, Die Cellulose, p. 365-483. 3. Stocks, In British Annual Report on Colloid Chemistry, p. 58-64. – 4 Cross et Bevan, J. Dyers and Col., 36, 30 (1906). CELLULOSE ANIMALE 1. Worden, Nitrocellulose Encyclopedia, p. i. – 2 Irvine, Zerst. Chem. Soc., 96, 564 (1908). Dissolutions de cellulose Les solutions ainsi appelées sont en réalité des solutions colloidales. Les meilleurs solvants connus sont la liqueur de Schweitzer, la solution de chlorure de
sont la liqueur de Schweitzer, la solution de chlorure de zinc et l'acide sulfurique. Un nombreux autres solvants ont été trouvés dans les dernières années. Récemment, il a été établi que la cellulose peut être dissoute dans les solutions de la plupart des sels quand on la chauffe sous pression. L'action dissolvante des sulfocyanates fut notée pour la première fois par von Dubosc mais contestée par Cross et Bevan. Weismann montra plus tard que ceux-ci et d'autres réactifs dissolvent le coton quand on les chauffe au-dessus de 100° C. Ceci a été récemment confirmé par Clayton, Hubner et Williams. En
a été récemment confirmé par Clayton, Hubner et Williams. En examinant la solution de cellulose dans la solution ammoniacale de cuivre, Cramer en vint à la conclusion, d'après des mesures osmotiques, que c'est une vraie solution. Erdmann, d'un autre côté, la considérait comme étant un gel très fortement hydraté. Cross et Bevan émirent l'avis que le composé de cuivre combiné avec la cellulose forme un sel double colmaté. La dialyse de ces solutions cupriques a été étudiée par Grimaux qui en a conclu que c'est la partie non dialysable de la solution d'hydrate de cuivre dans l'ammoniaque qui agit comme
la solution d'hydrate de cuivre dans l'ammoniaque qui agit comme un solvant pour la cellulose. Il est important de noter que l'hydrate de cuproammonium n'est pas un aussi fort alcali que la soude caustique. La solution de cellulose dans les solutions de cuivre ammoniacale a été indiquée comme étant active optiquement. Cette hypothèse ne semble pas avoir été confirmée. La solution de cellulose dans l'acide chlorhydrique est optiquement inactive. SOLUTIONS DE CELLULOSE 1. Comparer avec B*. Comparer avec B'. 3 Comparer avec B3 4. Czapek, Biochemie der Pflanzen, Berlin, 1905. 5. Almerheimer, Biochem. Zeitschr., Berlin, 1907. Cellulose. 6. Schweitzer, J.