jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
changement. La marque de Corbeil est à 50 fr. les 157 k. nets, ou 31.84 les 100 kil. 159 k. 100 k. Marques de choix 50 à 52 31 84 à 33 12 1ère marques 49 à 50 31 21 à 31 84 Bonnes marques 47 à 49 29 93 à 31 21 Marques ordinaires 46 à 47 29 29 à 29 93 Conditions : le sac de 159 kil., déjà à rendre, franche au domicile des acheteurs, au comptant, avec, en boulangerie, 1 % d'escompte, ou à 30 jours sans escompte. Issue Le peu d'activité donné à la fabrication
sans escompte. Issue Le peu d'activité donné à la fabrication fait que les sons disponibles sont peu abondants et trouvent un écoulement assez régulier; quant au livrable, il est presque invendable avec une différence de moins de 11 1.50 sur les prix demandés pour le disponible. Gros son écaille 13 50 à ... Gros son supérieur 13 ... à 13 25 Son gros 2 cases 12 75 à 13 ... Recouverts (suivant finesse) 11 50 à 11 75 Remoulages 13 .. à 17 50 Fourrages MANCHE DE LA CHAPELLE DU 7 MAI BONS NOMBRE DE VOITURES Nous avons eu aujourd'hui
7 MAI BONS NOMBRE DE VOITURES Nous avons eu aujourd'hui un marché assez fortement approvisionné par suite du mauvais temps qui arrête la culture dans ses travaux. 157 voitures, en effet, ont stationné dans l'avenue de Paris Elles comprenaient 121 voitures de paille et 36 voitures de fourrages dont 11 de foin. Les meilleures sortes de paille de blé n'ont pas dépassé 29 fr et on en a fait beaucoup en très bonnes qualités à 27 fr. La grainerie de Levallois et de Clichy payait 25 fr. au dehors, en bonnes sortes marchandes Le marché était bien approvisionné en paille
bonnes sortes marchandes Le marché était bien approvisionné en paille de seigle et il y en avait de toutes les sortes. Les prix ont subi des variations importantes. Les bonnes sortes ont tout d'abord été payées 30 fr., mais on en a fait ensuite à 20 fr. et même 28 fr. dans Paris. On ne saurait toutefois se baser sur ce dernier prix pour établir une cote réelle, ce cours étant absolument exceptionnel. On a fait de la belle paille coulée à 31 et 32 francs. La paille d'avoine s'est écoulée très lentement et nous ne croyons pas que le
écoulée très lentement et nous ne croyons pas que le prix de 27 fr. ait été dépassé, même pour les meilleures sortes. Les fourrages n'ont éprouvé aucun changement appréciable. Quelques voitures de foin n'ont pu trouver preneurs et ont dû être menées en maison. On a payé les bonnes sortes 58 et 60 fr., et les qualités secondaires 55 et 58 fr. La luzerne de belle qualité se fait plus rare, mais la demande étant presque nulle, il s'ensuit que les prix restent cotés sans variation. La belle marchandise vaut 58 fr. Les sortes secondaires se vendaient difficilement entre 52
58 fr. Les sortes secondaires se vendaient difficilement entre 52 et 55 fr. dans Paris. 1ère qualité 2e quai. 3e quai. Paille de blé 27 à 29 28 à 27 23 à 25 — seigle 30 à 32 28 à 30 26 à 28 — avoine 25 à 27 23 à 25 21 à 23 Foin 58 à 61 55 à 58 52 à 55 Luzerne 55 à 58 52 à 55 49 à 52 Regain 58 à 61 55 à 58 52 à 55 Le tout rendu dans Paris, au domicile de l'acheteur, frais de camionnage et droit d'enlôvement
au domicile de l'acheteur, frais de camionnage et droit d'enlôvement compris par 100 bottes de 5 kil.; savoir : 6 f. pour foin et fourrages secs, 2.40 pour paille. HALLES DE PARIS DEGRÃ” OB LIVRES OEufs Auvergne le mile Midi gros 50 à 54 fr. 52 à 56 Fromages Roquefort 1ère qualité 210 à 230 2e qualité 120 à 150 Cantal Les 100 kilos 100 à 120 COURS MOYENS DANS L'AUVRE ET LE CANTAL Cantal Nouveaux — 1ère quai, les 50 kil. 40 à — 2e quai. — 38 à Lagutole nouveaux — 1ère quai, les 41 kil. 45 à
Lagutole nouveaux — 1ère quai, les 41 kil. 45 à — 2e — — 40 à A tous les changements de saisons, chaque personne doit, pour bien se porter, faire une petite cure prophylactique, qui ne saurait être mieux faite qu'avec les Pilules Suisses, 1 fr. 50 la boîte. PARIS-VILLETTE Lundi 5 Avril Boeufs amenés 2.199 Vaches 518 Taureaux 237 Total 3.054 Cours des boeufs 42 à 45 le 1/2 kil. Vaches 38 à 46 — Taureaux 32 à 34 — Prix extrêmes 32 à 48 — Vente très bonne — Renvoi : 43 boeufs; 36 vaches, 5 taureaux. —
— Renvoi : 43 boeufs; 36 vaches, 5 taureaux. — Total : 84. Veaux amenés 1.224 Cours de 58 à 62 le 1/2 kil. Choix 60 à 65 — Extra au détail 1 70 à 2 10 — Vente moyenne. — Renvoi : 42. Moutons amenés 16.997 Cours tondus de 52 à 58 le 1/2 kil. Prix extrêmes 55 à 61 — Vente facile.— Renvoi : 150. Porcs amenés 5.328 Cours (poids vif) 78 à 86 le 1/2 kil. Prix extrêmes 75 à 88 — Vente mauvaise, — Renvoi : 420. PARIS-VILLETTE Jeudi 8 Avril Boeufs amenés 2.309 Vaches 523
420. PARIS-VILLETTE Jeudi 8 Avril Boeufs amenés 2.309 Vaches 523 Taureaux 251 Total 2.696 Cours des boeufs 42 à 46 le 1/2 kil. Vaches 38 à 45 — Taureaux 32 à 38 — Prix extrêmes 32 à 46 — Vente difficile.— Renvoi : 351 boeufs; 78 vaches; 42 taureaux. —Total : 471. Veaux amenés 1.491 Cours de 58 à 62 le 1/2 kil. Choix 60 à 64 — Extra au détail 1 65 à 2 05 — Vente calme. — Renvoi : 336. Moutons amenés 13.376 Cours tondus de 52 à 58 le 1/2 kil. Prix extrêmes 55 à 60
à 58 le 1/2 kil. Prix extrêmes 55 à 60 Vente lente. — Renvoi : 940. Porcs amenés Cours (poids vif) 75 à 85 le 1/2 kilogramme. Prix extrêmes 70 à 80. Vente mauvaise. — Renvoi 390. VILLE D'ABBEVILLE, VILLE DE NIMES Marché du 8 Avril 1897 Marché du Jeudi 8 Avril 1897 ESPÈCES I AMENÉS VENDUS PAR KILOGRAMME PRIX D'ENDEMICHEMENT Boeufs 88 88 1 35 à 1 50 Vaches 200 200 1 40 1 35 1 22 Veaux à pieds. 20 20 1 51 1 27 1 20 Moutons 3.500 3.300 1 50 à 1 87 Vaches.... 216 216
3.500 3.300 1 50 à 1 87 Vaches.... 216 216 1 35 1 20 1 02 Brebis 844 844 1 37 à 1 45 Moutons tondus.. 700 700 1 80 1 70 1 65 Agneaux sur Pied 960 960 1 80 à 1 10 Brebis 200 200 1 47 1 35 1 20 Porcs gras 38 38 1 90 1 85 Détail.. 137 137 1 15 1 10 1 05 VILLE DE MONTPELLIER Veaux 93 93 1 10 1 05 1 00 Porcs 82 62 84 82 78 Marché du 5 Avril 1897 NATURALISATIONS QUANTITÉS MÉTRIQUES MOYEN COURS DES GÉNÉRALES
5 Avril 1897 NATURALISATIONS QUANTITÉS MÉTRIQUES MOYEN COURS DES GÉNÉRALES 3 AVRIL 1897 (Région Sud) PRIX DU QUINTAL MÉTRIQUE (100 kilos) Amenés vendus de belle farine or (100 kilos) Aude. Castelnaudary. 23.00 16.00 00.00 17.00 Boeufs 2 2 1 30 Aveyron. Rodez 21.50 13.50 00.00 15.50 Vaches 17 17 1 20 Cantal. Aurillac 15.00 00.00 00.00 14.50 Moutons Algériens 200 200 160 Corrèze. Tulle 21.00 17.00 00.00 16.10 Moutons français 200 200 165 Hérault. Béziers 24.50 15.25 15.50 18.25 Brebis françaises 628 620 1 45 Lot. Figeac 22.40 15.00 14.75 16.00 Brebis algériennes Lozère. Mende 21 50 13 65 14.25
16.00 Brebis algériennes Lozère. Mende 21 50 13 65 14.25 00.00 Porcs sur pied 92 92 3 76 Pyrénées-Orontal. Perpignan. 22.45 16.65 19.30 24.45 Tarn. Albi 22.80 15.00 16.30 16.00 VILLE DE BEAUCAIRE T.-et-G. Castelsarrasin 2.00 1.40 1.60 17.00 Marché du Vendredi 12 Juin 1896 prix moyens 22.07 14.97 15.67 16.87 ESPÈCES AMÉNÉS VENDUS Marché de Rodez du 3 Avril Quantités Moutons 1.500 1.410 80 Froment, l'hectolitre 15 125 h. Seigle, — 12 56 — Avoine, — 75 31 — Orge, — 14 6 — Pommes de terre (100 kilos) 4 25 150 Boeufs 40 80 Foin, — 75 Paille.
4 25 150 Boeufs 40 80 Foin, — 75 Paille. 4-35
ANNALES DE CHIMIE ET DE PHYSIQUE. DEUXIÈME SÉRIE. 1856. PARIS–IMPRIMERIE DE MALLET-BACHELET, rue du Jardinet, n° 18. CHEMIE ET DE PHYSIQUE, PAR MM. CHEVREUL, DUMAS, PELOUZET, BOUSSINGAULT, REGNAULT, DE SENARMONT. TROISIÈME SÉRIE.-TOME XLVII. VICTOR MASSON, LIBRAIRE, PLACE DE L'ÉCOLE DE MÉDECINE. ANNALES DE CHEMIE ET DE PHYSIQUE AVEC PUBLICATIONS PÉRIODIQUES PAR MM. WURTZ ET VERDET. PARIS, IMPRIMERIE DE MALLET-BACHELET, RUE DU JARDINET, N° 18. RECHERCHES SUR LES FLUORURES, PAR M. E. FREMY. PREMIER ARTICLE. Il y a quelques années, un chimiste belge, M. Louyet, qu'une mort prématurée a enlevé à la science, annonçait à l'Académie plusieurs faits importants relatifs au
la science, annonçait à l'Académie plusieurs faits importants relatifs au fluor, à l'acide fluorhydrique et aux fluorures. D'après M. Louyet, le fluorure de mercure décomposé à chaud dans des tubes de fluorure de calcium, par du chlore sec, donnait du chloroflore, de l'acide fluorhydrique anhydre, préparé par une méthode que M. Louyet faisait connaître, n'exerçait plus d'action sur le verre d'après le même chimiste, l'équivalent du fluor déterminé par Berzelius n'était pas exact et devait être remplacé par un nombre nouveau. Ayant eu l'occasion d'assister à quelques expériences faites par M. Louyet, et ne les ayant pas trouvées satisfaisantes, je
M. Louyet, et ne les ayant pas trouvées satisfaisantes, je me suis proposé de soumettre les faits qui avaient été annoncés par le chimiste belge à une vérification sérieuse. Tel est le but des recherches que j'ai entreprises sur les fluorures. Prenant pour base de mon travail les faits annoncés par M. Louyet, j'ai vu que je me trouvais ainsi dans l'obligation d'examiner l'acide fluorhydrique anhydre, de faire une étude générale des fluorures afin de déterminer par des analyses nombreuses l'équivalent du fluor, et de rechercher si le radical des fluorures pouvait être réellement isolé par la méthode qui avait
fluorures pouvait être réellement isolé par la méthode qui avait été décrite par M. Louyet. Dans un pareil travail, dont les difficultés sont connues de tous les chimistes, et arrivant après des savants tels que Davy, Gay-Lussac, Berzelius, M. Thenard, je ne devais pas compter sur une de ces bonnes fortunes scientifiques qui pouvaient me conduire immédiatement à la découverte du fluor mais je savais qu'une étude générale des fluorures présenterait, dans tous les cas, un intérêt véritable pour la science, parce qu'elle compléterait l'histoire d'une série de composés encore peu connus, elle détruirait probablement quelques erreurs accréditées, et ferait
peu connus, elle détruirait probablement quelques erreurs accréditées, et ferait connaître la marche à suivre pour isoler le radical des fluorures. C'est cette pensée qui m'a constamment soutenu pendant le long travail dont je vais présenter les principaux résultats. Acide fluorhydrique anhydre. L'acide qui provient de la réaction de l'acide sulfurique sur le spath fluor contient toujours de l'eau, de l'acide sulfurique, de l'acide sulfureux, de l'acide hydrofluosilicique, etc. M. Louyet essayait de déshydrater cet acide en le soumettant à l'action de l'acide phosphorique anhydre; j'ai tout lieu de croire que l'acide obtenu par M. Louyet était impur, et que
que l'acide obtenu par M. Louyet était impur, et que le gaz fumant et sans action sur le verre dont il est question dans le Mémoire du chimiste belge contenait une grande quantité de fluorure de silicium. Après bien des essais infructueux, j'ai renoncé à purifier et à déshydrater l'acide fluorhydrique brut qui provient du traitement du spath fluor par l'acide sulfurique, et j'ai dû chercher un autre mode de préparation de l'acide fluorhydrique anhydre. Le procédé que je vais décrire m'a donné un résultat très-satisfaisant. Le corps qui sert de base à cette préparation est le fluorhydrate de potassium
de base à cette préparation est le fluorhydrate de potassium fluorure. J'obtiens ce sel avec une grande facilité en versant de l'acide fluorhydrique dans le fluorure neutre de potassium qui a été produit en saturant l'acide fluorhydrique par du carbonate de potasse; le fluorhydrate de fluorure, qui est peu soluble, cristallise immédiatement: dans ce cas, il n'est pas pur, et contient de l'hydrofluosilicate de potasse que l'on sépare au moyen de quelques cristallisations. Le fluorhydrate de fluorure de potassium est desséché d'abord entre des doubles de papier non collé, ensuite sous le récipient de la machine pneumatique, puis à l'étuve
sous le récipient de la machine pneumatique, puis à l'étuve il peut servir alors à la préparation de l'acide fluorhydrique anhydre. J'introduis le sel bien desséché dans une petite cornue en platine qui communique avec un récipient également en platine plongé dans un mélange réfrigérant; avant de mettre le col de la cornue en rapport avec le récipient, j'ai le soin de chauffer fortement le sel placé dans la cornue afin de chasser les dernières traces d'humidité, et je ne recueille l'acide fluorhydrique que lorsqu'une partie du sel a été décomposée. Les analyses que l'on doit à Berzelius avaient déjà
décomposée. Les analyses que l'on doit à Berzelius avaient déjà démontré que le fluorhydrate de fluorure de potassium était anhydre, et qu'il était représenté par la formule FIH, KF, les déterminations que je ferai connaître dans la suite de ce Mémoire sont venues confirmer celles de Berzelius on comprend donc que le fluorhydrate de fluorure de potassium calciné dans un vase de platine puisse donner de l'acide fluorhydrique pur et un résidu de chlorure de potassium également pur. L'acide fluorhydrique anhydre obtenu par cette méthode est gazeux à la température ordinaire, mais condensable par un mélange de glace et de
ordinaire, mais condensable par un mélange de glace et de sel en un liquide très-fluide, agissant sur l'eau avec une grande énergie, et répandant à l'air des fumées blanches dont l'intensité ne peut être comparée qu'à celles du chlorure de bore. Dans cet état, l'acide fluorhydrique anhydre attaque le verre rapidement il digère donc celui qui a été décrit par M. Louyet. J'ai obtenu encore l'acide fluorhydrique anhydre en décomposant dans un tube de platine du fluorure de plomb par de l'hydrogène pur et sec. L'acide obtenu par cette méthode présentait tous les caractères de celui qui provenait de la
présentait tous les caractères de celui qui provenait de la calcination du fluorhydrate de fluorure de potassium. L'acide fluorhydrique chimiquement pur sera employé avec avantage dans plusieurs réactions chimiques. Ainsi, j'ai déjà reconnu qu'il convenait particulièrement à la préparation de l'eau oxygénée; dans son action sur le bioxyde de barium, il ne laisse pas, dans la liqueur, ces composés siliceux dont on ne peut éviter la présence lorsqu'on emploie l'acide fluorhydrique brut et qui s'opposent à la concentration de l'eau oxygénée. Dans ce travail, j'ai toujours eu recours à l'acide fluorhydrique provenant de la calcination du fluorhydrate de fluorure de
fluorhydrique provenant de la calcination du fluorhydrate de fluorure de potassium pour préparer les sels que je destinais aux analyses. J'attribue en grande partie la netteté des résultats analytiques que j'ai obtenus à la pureté de l'acide que je faisais réagir sur les oxydes métalliques. Concernant l'acide fluorhydrique. Lorsqu'on étudie avec soin les propriétés de l'acide fluorhydrique, il est impossible de ne pas reconnaître que cet acide tend plutôt à se rapprocher des oxacides que des hydracides, et on comprend qu'il ait porté pendant longtemps le nom d'acide fluorique. Je ne connais du reste, aucune expérience rigoureuse qui démontre, d'une
ne connais du reste, aucune expérience rigoureuse qui démontre, d'une part, que l'acide fluorhydrique n'est formé que de fluor et d'hydrogène, et, de l'autre, que le spath fluor est réellement un composé binaire ne contenant que du calcium et du fluor. Il ne faut pas oublier que, dans ce composé, le calcium a seul été déterminé, et que le nombre 235,75, qui représente l'équivalent du fluor, pourrait exprimer les quantités de fluor, d'hydrogène et d'oxygène, contenues dans le spath fluor considéré comme un fluate ou comme un oxacide de calcium. En un mot, la composition du spath fluor et celle
En un mot, la composition du spath fluor et celle de l'acide fluorhydrique sont soumises à toutes les incertitudes que présente toujours la constitution des corps composés dans lesquels un seul élément a été déterminé directement. À défaut de démonstration rigoureuse que je crois impossible, j'ai voulu rechercher, au moins, de nouvelles analogies entre l'acide fluorhydrique et les autres hydracides, et comparer les fluorures avec les chlorures, bromures, iodures, etc. On sait, d'abord, que le dégagement d'hydrogène que l'on constate dans la réaction d'un métal sur l'acide fluorhydrique ou sur un fluorhydrate de fluorure ne peut rien apprendre sur la
un fluorhydrate de fluorure ne peut rien apprendre sur la constitution de ces composés. Ainsi le fluorhydrate de fluorure de potassium, chauffé avec du zinc ou du fer, dégage de l'hydrogène mais cette réaction ne démontre pas que ce sel ait pour formule H2F1, KF2; car le dégagement d'hydrogène aurait lieu de la même manière si le sel était représenté par les deux formules suivantes: 2 2(F2O), KO, H2O; H2F1, KF1, KO. Les mêmes considérations s'appliquent à la réaction des oxydes sur l'acide fluorhydrique ou sur les fluorures acides; la production de l'eau peut s'interpréter dans les deux hypothèses qui
production de l'eau peut s'interpréter dans les deux hypothèses qui consistent à considérer l'acide retiré du spath fluor comme un hydracide ou bien comme un oxacide pouvant former, avec certaines bases, des sels acides et hydratés. Les expériences analytiques ne permettent pas de résoudre directement les questions qui se rapportent à la constitution de l'acide fluorhydrique, je devais soumettre cet acide aux épreuves qui me paraissent caractériser les hydracides. À ce point de vue, les deux expériences suivantes m'ont paru présenter quelque valeur: 1°. Les oxacides et les hydracides en dissolution dans l'eau éprouvent, sous l'influence d'un courant électrique, des
dissolution dans l'eau éprouvent, sous l'influence d'un courant électrique, des décompositions différentes. Dans le premier cas, l'eau qui tient en dissolution l'oxacide se décompose, mais, en général, les éléments qui constituent l'oxacide ne se séparent pas. Il n'en est pas de même pour l'hydracide ainsi, quand on soumet à l'action de la pile une dissolution de gaz chlorhydrique, l'eau se décompose d'abord, mais ensuite les éléments de l'hydracide se séparent, et on recueille de l'hydrogène à un pôle, et, à l'autre, du chlore contenant toujours un peu d'acide hypochloreux. J'ai fait passer un courant électrique très-énergique dans une dissolution concentrée
fait passer un courant électrique très-énergique dans une dissolution concentrée de gaz fluorhydrique l'eau a été d'abord décomposée, et ensuite le gaz fluorhydrique, résistant à l'action du courant électrique, s'est dégagé en produisant des vapeurs blanches très-épaisses. 2°. Certains oxydes formés par les métaux peu oxydables tels que l'or, la platine, etc., agissent différemment sur les oxacides et sur les hydracides. Ainsi, les oxacides ne se combinent, dans aucun cas, avec l'acide aurique; tandis que les hydracides s'unissent immédiatement avec cet oxyde métallique. J'ai soumis l'acide fluorhydrique à cette nouvelle épreuve, soit en faisant digérer de l'acide aurique avec de
épreuve, soit en faisant digérer de l'acide aurique avec de l'acide fluorhydrique concentré, soit en mettant les deux corps en présence à l'état naissant, c'est-à-dire en précipitant une dissolution de fluorure d'argent par du bichlorure d'or. Dans ces deux cas, l'acide fluorhydrique s'est comporté comme un oxacide n'exerçant aucune action sur l'acide aurique. Je suis loin de penser cependant que ces deux expériences démontrent que l'acide retiré du fluorure de calcium soit un oxacide; elles prouvent seulement que cet acide ne se comporte pas dans ses principales réactions comme les hydracides ordinaires, et qu'en le considérant comme un composé de
hydracides ordinaires, et qu'en le considérant comme un composé de fluor et d'hydrogène, l'amitié réciproque de ces deux corps s'oppose aux phénomènes de décomposition qui caractérisent les autres acides formés par la combinaison d'un corps simple avec l'hydrogène. Après avoir soumis inutilement l'acide fluorhydrique à toutes les expériences analytiques qui pouvaient jeter quelque jour sur sa constitution et démontrer si ce corps était réellement un hydracide ou bien un oxacide hydraté, j'ai été obligé de chercher à résoudre d'une manière détournée le problème que je ne pouvais pas aborder directement; j'ai opéré alors sur les fluorures. Les expériences que je
j'ai opéré alors sur les fluorures. Les expériences que je vais décrire actuellement ont donc pour but de déterminer si l'acide fluorhydrique, en se combinant aux bases, forme des composés binaires ou bien des sels contenant de l'oxygène et de l'hydrogène, qui pourraient être alors des fluates ou des fluorhydrates. Constitution des fluorures. Je dois dire, d'abord, que tous les fluorures destinés à des analyses ou à des expériences précises ont été obtenus en faisant réagir sur les bases libres ou carbonatées de l'acide fluorhydrique pur, que j'ai toujours préparé en décomposant par la chaleur, dans un vase de platine,
en décomposant par la chaleur, dans un vase de platine, le fluorhydrate de fluorure de potassium. Les fluorures insolubles n'ont jamais été produits, dans ce travail, par double décomposition, parce qu'ils ont une grande tendance à former des sels doubles, et se combinent avec les sels solubles employés dans leur préparation. Pour préparer un fluorure insoluble comme le fluorure de barium ou le fluorure de plomb, je fais digérer, à une douce chaleur, les oxydes hydratés ou carbonatés dans un grand excès d'acide fluorhydrique pur il se forme presque toujours, dans ce cas, des sels acides solubles j'évapore la liqueur
dans ce cas, des sels acides solubles j'évapore la liqueur jusqu'à ce qu'elle cristallise le sel qui se dépose est, en général, un fluorhydrate de fluorure, qui est ramené à l'état de fluorure neutre par la calcination. En produisant ainsi les principaux fluorures et en examinant leurs propriétés générales, j'ai reconnu que ces sels pouvaient être divisés en trois classes et qu'à chacune de ces classes correspondait un ensemble de propriétés importantes. La première classe comprend les fluorures acides ou fluorhydrates de fluorures. Ces sels étaient connus, mais j'ai généralisé leur formation en démontrant que tous les fluorures métalliques, même
leur formation en démontrant que tous les fluorures métalliques, même ceux qui sont insolubles comme les fluorures de calcium, de barium de plomb, se combinent avec un équivalent d'acide fluorhydrique pour former des sels acides et cristallisables. Ces composés peuvent être anhydres ou hydratés je les obtiens en faisant digérer à une température peu élevée le fluorure neutre avec un excès d'acide fluorhydrique. Ils sont tous décomposables par la chaleur; lorsqu'ils sont anhydres, ils dégagent de l'acide fluorhydrique pur et laissent un résidu de fluorure neutre; quand ils sont hydratés, ils donnent souvent comme résidu un mélange de fluorure et
ils donnent souvent comme résidu un mélange de fluorure et d'oxyde ou bien un oxyfluorure. Les fluorhydrates de fluorures alcalins sont des fondants énergiques ils conviennent parfaitement à la préparation des fluorures doubles, parce qu'ils attaquent rapidement les oxydes libres ou carbonates, et peuvent remplacer l'acide fluorhydrique dans un certain nombre de réactions. Ainsi j'ai employé du fluorhydrate de fluorure de potassium pour préparer l'éther fluorhydrique de l'alcool ordinaire j'obtiens cet éther en soumettant à la distillation, dans un appareil de platine, un mélange de sulfonate de potasse et de fluorhydrate de fluorure de potassium. Cet éther est gazeux, il
fluorhydrate de fluorure de potassium. Cet éther est gazeux, il donne en brûlant une vapeur qui attaque immédiatement le vase; sa flamme est verte par ses propriétés générales, il rappelle le composé correspondant de l'esprit de bois qui a été découvert, comme on le sait, par MM. Dumas et Peligot. L'existence de ces sels acides vient établir une différence marquée entre les fluorures et les chlorures les chlorhydrates de chlorures sont rares et peu stables; les chlorhydrates de chlorures alcalins et alcalino-terreux ne se forment même pas à la température ordinaire; tandis que pour les fluorures, cette classe de composés