jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
B pour un parcours de 25 centimètres et de 20 à 30° B pour un de 60 à 80 centimètres. On ajoute au bain des sels tels que le sulfate de sodium 1 p. et sulfate d'ammonium 1 p. La température doit être de 35 à 50° C. Procédé pour obtenir de l'alcool à partir de solutions de sulfite, par Mac Kee (Etats-Unis). (Br. 490271. – 27 mai. 10 décembre 1918. 15 avril 1919). Objet du brevet. – Procédé consistant à ajouter pour les faire fermenter, de la levure de bière aux solutions résiduelles de sulfites provenant du traitement de
bière aux solutions résiduelles de sulfites provenant du traitement de la cellulose en y faisant arriver un courant d'oxygène. Produit de condensation des phénols et des aldéhydes, par Hutin (Seine, France) et Dauphin (Rhône, France). (Br. 491264 3 août 1919. 28 janvier. 28 mai 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à mélanger 1 p. d'aldéhyde formique, par exemple 1 p. à 1 p. 1/4 de phénol, 1/4 de résidu de fabrication de phénols synthétiques, 1/2 à 2 p. d'eau, 1/10 de partie de chlorure d'ammonium et de laisser en repos de 6 à 12 heures. Procédé de transformation du bois
de 6 à 12 heures. Procédé de transformation du bois et produit obtenu, par Garkis (Seine, France). – (Br. 491335. 19 novembre 1917. 30 janvier. 30 mars 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à soumettre du bois vert ou sec à l'action d'une lessive de soude à 35°-40° D ou chauffée à 60° mais ne marquant que 25° à 35°. Dans le premier cas, on laisse en contact 12 heures, et dans le second 4 à 8 heures, puis on rince à l'eau acidulée et à l'eau simple. Procédé pour obtenir de l'amiante platinée, c'est-à-dire une masse cunilutive pouvant servir
obtenir de l'amiante platinée, c'est-à-dire une masse cunilutive pouvant servir aux applications industrielles chimiques physiques, par Frabetti (Italie). (Br. 491443. 24 août 1918. 3 février. 3 juin 1919). (Brevet déposé en Italie, le 5 novembre 1917). Objet du brevet. Procédé consistant à imprégner de l'amiante d'une solution neutralisée de chlorure de platine une température de 60° et à réduire le platine par l'acide formique. Produit et procédé de fabrication de vernis, peintures et autres compositions couvrantes ou préservatrices, par HOLZAPFEL (Angleterre). (Br. 492562. 28 octobre 1918. 25 mars. 11 juillet 1919). – (Brevet déposé en Norvège, le 3 mai 1918).
1919). – (Brevet déposé en Norvège, le 3 mai 1918). Objet du brevet. – Peintures obtenues en chauffant pendant 20 à 30 minutes à 210° C, un mélange de 90 p. de goudron de bois, 5 p. de chaux et 5 de blanc de zinc. Matières plastiques et leur procédé de fabrication, par Société Edison General Electric (Seine, France). – (Br. 493072. – 14 novembre 1918. 15 avril. 30 juillet 1919) (Brevet déposé aux Etats-Unis, le 8 juin 1917 au nom de M. Skinner). Objet du brevet. Procédé consistant à mélanger ciment de Portland 45 °/o, résine de cumène 5
mélanger ciment de Portland 45 °/o, résine de cumène 5 °/o, amiante 40 °/o, baryte 10 °/o. Mouler, laisser sécher, puis chauffer à 250°. Procédé de récupération de l'acétate de cellulose dans les déchets industriels, par Brgeat (Seine, France). (Br. 492372. – 1er décembre 1917. – 22 avril. 2 août 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à traiter les déchets d'acétate de cellulose par un solvant approprié, puis à distiller le solvant et à précipiter l'acétate par l'eau. Procédé de conservation du bois, par Chavastelon (Puy-de-Dôme, France). (Br. 193559. 20 août 1918. 5 mai. 13 août 1919). Objet du brevet.
août 1918. 5 mai. 13 août 1919). Objet du brevet. Emploi du bichromate de cuivre pour la conservation des bois. Produits souples à base de cellulose, par Etablissements Justin Dupont (Seine-et-Oise, France). (Br. 493658. 31 juillet 1917. 8 mai. 19 août 1919). Objet du brevet. Objets plastiques obtenus en additionnant l'acétate de cellulose d'alcools ortho et para oxybenzyliques en proportions variables. Vernis ignifuge Imperméable, par Etablissements Poulenc frères et Duchêne (Seine, France). (Br. 494300. 30 décembre 1918. 26 mai. 4 septembre 1919). Objet du brevet. Vernis ignifuge obtenu en traitant sous pression le vernis gras par des sels ammoniacaux. On
sous pression le vernis gras par des sels ammoniacaux. On peut le dissoudre dans les chlorure de carbone, alcool benzylique, acétone, benzène, etc., etc. Perfectionnements dans les procédés de préparation de catalyseur au nickel, par Schott (États-Unis). (Br. 494511. – 7 janvier. 2 juin. 19 septembre 1919). (Brevet déposé aux États-Unis, le 9 janvier 1918) Objet du brevet. Procédé consistant à chauffer dans un moufle au rouge une solution faite avec -un mélange de sucre et d'azotate de nickel en proportions telles qu'il y ait 0,187 de nickel métallique sous forme d'azotate et 0,2(1/2) de saccharose. On chauffe dans un
forme d'azotate et 0,2(1/2) de saccharose. On chauffe dans un gaz inerte (acide carbonique) la température ne peut guère dépasser 500° C. Vernis à base de produits provenant de la condensation des phénols et des aldéhydes en présence de corps catalyseurs, par Warshawsky (Seine, France). (Br. 495001. 23 janvier. 14 juin. 26 septembre 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à dissoudre dans un solvant convenable les produits de condensation du phénol et des aldéhydes après la seconde phase de leur condensation seuls ou avec du caoutchouc, de la cellulose, acétylcellulose, etc., pour obtenir un vernis inattaquable aux acides et aux
etc., pour obtenir un vernis inattaquable aux acides et aux alcalis. Produits solubles et insolubles fusibles et infusibles provenant de la condensation des phénols et des aldéhydes, par Sevran et Boissière (Seine, France). – (Br. 495133. – 5 mars 1918. 18 juin 30 septembre 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à chauffer entre 100 et 120°, 80 à 120 p. de solution de méthanal à 40 °/o avec 100 p. de phénol. Vernis à base de furfurol, par Locque (Ardèche, France). – (Br. 495339 12 décembre 1918. 26 juin. 4 octobre 1919). Objet du brevet. – Vernis obtenu en mélangeant
octobre 1919). Objet du brevet. – Vernis obtenu en mélangeant 20 p. d'un premier mélange composé de 6 p. de litharge, 8 p. de bioxyde de manganèse, 30 p. de chaux, 100 p de colophane avec 100 p. d'un deuxième produit constitué par colophane 100 p., chaux 3 p., acétate de plomb 8, oxyde de zinc 1 qu'on additionne de furfurol 100 p., huile de lin 100 p., essence de térébenthine 100 kilogrammes. Procédé de fabrication de matières plastiques, par Ukhvat (Seine, France). (Br. 49610. 4 novembre 1916. 23 juillet. 28 octobre 1919). Objet du brevet. Procédé caractérisé surtout en
28 octobre 1919). Objet du brevet. Procédé caractérisé surtout en ce que l'on opère en milieu anhydre la condensation du méthanol et du phénol et qu'ensuite on obtient le produit phénolique par addition d'eau, de l'acide lactique surtout et d'un acide minéral en petite quantité la transformation se fait à l'air ou à 60° 100°. Produits de condensation des dipiénoles et aldéhyde formique, par Halm (Charente Inférieure, France). – (Br. 497118. 8 avril 1918. 30 août. 11 novembre 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à faire réagir, par exemple, 275 p. de résorcine, 37S p. de formol de commerce, 85
p. de résorcine, 37S p. de formol de commerce, 85 p. d'aniline, l'opération se passe rapidement en donnant un produit solide. Procédé de récupération de l'acétate de cellulose contenu dans certains tissus, notamment dans les toiles d'avions, par Société Générale DU COMPACT INDUSTRIEL (Seine, France). (Br. 4953D. 28 août 1919. 4 octobre 1919. – 7 janvier 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à traiter ces déchets par un solvant à point d'ébullition élevé et à tension de vapeur assez faible facilement entraînable par la vapeur d'eau, les phénols, les crésols. Certaines aldéhydes, surtout le furfurol, sont propres à cette opération.
Certaines aldéhydes, surtout le furfurol, sont propres à cette opération. Perfectionnements dans la fabrication des enduits, par Société DITE THE BRITISH EMANUEL CO (Angleterre). (Br. 498949. 18 avril 1917. 19 novembre 1919. 10 janvier 10-10). Objet du brevet. Enduits constitués d'éthers, de cellulose, d'acétanilide, de triacétonine, etc. Exemple acétate de cellulose : 11 grammes, phosphate triphénylique 1,8, acétone 3 centimètres cubes, triacétine 3 centimètres cubes, acétanilide 2 grammes. On peut employer le méthylacétoné, mélange commercial d'acétone méthylique et d'acétate de méthyle, d'éthylmethylacétoné, etc. Procédé pour la précipitation des produits de condensation des phénols et des aldéhydes, par Jaloustre, Kubiczyk et
condensation des phénols et des aldéhydes, par Jaloustre, Kubiczyk et Warshawsky. (Br. 497555. – 1 janvier. 17 septembre. 10 décembre 1919). Objet du brevet. Procédé consistant à chauffer soit un mélange de phénol et de chaux éteinte (phénol 100, chaux 10) à ajouter par petites fractions le formol 100 à 180 p. On peut chauffer à 120°, il y a à ce moment une deuxième phase de la réaction. On peut aussi prendre phénol 100 p., cyanure de sodium 5 p. et formol 160 p., on opère de même. Le Propriétaire-Gérant D. G. QUESNEVILLE. SAINT-ANDRÉ (Seine). IMPRIMERIE CENTRALIQUIE DU VILLAGE,
Propriétaire-Gérant D. G. QUESNEVILLE. SAINT-ANDRÉ (Seine). IMPRIMERIE CENTRALIQUIE DU VILLAGE, BOURSEIER. CRÈME DE BISMUTH-QUESNEVILLE (Hydrate d'oxyde de Bismuth) ASTRINGENT ABSORBANT ANTIFÉRMENTATIF (Introduit en 1859 dans la thérapeutique par le Docteur QUESNEVILLE) La crème de bismuth est dépourvue de toute acidité aussi est-elle le remède préféré par les médecins pour les enfants et les nourrissons (diarrhée verte, choléra infantile). « En administrant méthodiquement la crème de bismuth on supprime la mortalité par diarrhée infantile (D' Quinquaud). La crème de bismuth a remplacé le subnitrate de bismuth (Magister bismuthi), poudre non miscible à l'eau, qui a de plus l'inconvénient de renfermer 20
à l'eau, qui a de plus l'inconvénient de renfermer 20 °/o d'acide nitrique, mis en liberté dans l'estomac et l'intestin. La crème de bismuth grâce à son état d'hydratation est un absorbant des gaz gastro-intestinaux bien supérieur à la magnésie calcinée et aux poudres de charbon (dyspepsies nerveuses avec fermentations anormales, météorisme). La crème de bismuth neutralise les acides de l'estomac. Elle se prescrit dans le cas d'hyperchlorhydrie (pyrosis, gastralgie) et ne débilite pas comme les alcalins. Dissipe les crises gastriques. La crème de bismuth forme une couche protectrice à la surface de la muqueuse ulcérée ou enflammée (ulcérations intestinales
la surface de la muqueuse ulcérée ou enflammée (ulcérations intestinales de toute nature et ulcère de l'estomac). La crème de bismuth absorbe instantanément les gaz sulfurés, véritable poison de l'économie, et supprime les coliques. La crème de bismuth astringente, antiférmentative, est le remède par excellence des diarrhées saisonnières, des diarrhées séreuses des pays chauds. Prise régulièrement, elle supprime les sécrétions anormales de l'intestin qui épuisent les phtisiques. Elle sera donnée dans les cas de diarrhée simple et gastroentérites, entérocolite ulcéro-membraneuse, entérite chronique et ulcéro-tuberculeuse, et dans les formes infectieuses, fièvre typhoïde, dysenterie, cholérine. Prix du ½ flacon : 1 franc.
typhoïde, dysenterie, cholérine. Prix du ½ flacon : 1 franc. P. S.– Se méfier des contrefaçons de la Crème de Bismuth à l'étranger où Von vend sous ce nom des mélanges de sous-nitrate de bismuth, craie réparée et phosphate de chaux. Exiger la signature du Dr QUESNEVILLE. – MORPHOMETRIE SCIENTIFIQUE QUESNEVILLE LE MONITEUR SCIENTIFIQUE. journal des SCIENCES PURES ET appliquées numéro 9. L'ANNÉE: 1831, TRAVAUX PUBLIÉS À L'étranger NOUVELLES RÉNDEZ-VOUS DES ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES, SOIXANTE-QUATRIÈME ANNÉE 3, EMILE CNOÏDMENT SÉRIE. TOME X. Livraison 943 SEPTEMBRE Année 1920 AVIS Nous sommes obligés de porter à 30 francs pour la France
sommes obligés de porter à 30 francs pour la France et l'Italie et 33 francs pour les autres pays le prix de l'abonnement du Moniteur Scientifique en 1921. Cette augmentation servira uniquement à payer celle du papier passé de 150 francs à 400 francs les 100 kilos. CONSIDÉRATIONS SUR CERTAINES RELATIONS NUMÉRIQUES QUE PRÉSENTENT LES POIDS ATOMIQUES Par M. Edmond Jandrier En examinant la table des poids atomiques des métaux alcalins par exemple, 7, 23, 39, 85, 133, il est fort difficile de dégager à première vue les rapports qui peuvent exister entre ces nombres. Il n'en est plus de
peuvent exister entre ces nombres. Il n'en est plus de même si, au lieu de considérer ces nombres eux-mêmes, nous considérons leurs différences. Entre le 1er et le 2e membre de ce groupe, le lithium et le sodium, la différence est 16. Elle est également 16 entre le 2e et le 3e, le sodium et le potassium. Entre le 3e, le potassium, et le 4e, le rubidium, la différence 46 peut être immédiatement rapprochée de 23, le poids atomique du sodium dont elle est le multiple immédiat ce qui, nous rappelle que le sodium lui-même est 16 + 7, nous
rappelle que le sodium lui-même est 16 + 7, nous amène à dire que cette différence 46 = 2(16 + 7). De la différence 48 qui existe entre le rubidium 85 et le césium 133 nous déduirons aisément l'égalité 48 = 16 x 3. Et si à la suite de ces éléments nous ajoutons le thallium qui, bien que placé par Mendéléev dans un groupe différent, fournit lui aussi un oxyde alcalin, caustique, soluble dans l'eau de la formule M2O, nous constatons qu'entre 204, son poids atomique et 133, le poids atomique de césium, la différence 71 est égale à
poids atomique de césium, la différence 71 est égale à (16 x 4) + 7. De l'examen de ces nombres 16, 2(16 + 7), 16 x 3, (16 x 4) + 17, il résulte que les différences entre les poids atomiques des métaux alcalins sont toujours égales à 16, un multiple de 16, ou m -+ nifj. Après avoir établi que les différences entre les poids atomiques des métaux de ce groupe ont pour formule générale m -+ m6, essayons de voir le rapport que peuvent avoir ces nombres avec les poids atomiques eux-mêmes. Il nous sera facile de remarquer
les poids atomiques eux-mêmes. Il nous sera facile de remarquer que le poids atomique du sodium 23 = 16 + 7 et que celui du potassium 39 peut s'écrire 16-1-74. Si maintenant après avoir constaté que le 2e et le 3e terme de la série sont obtenus par l'addition de 16 au nombre représentant le poids atomique du métal précédent, nous déduisons 74 du 85 le nouveau poids atomique du rubidium pour déterminer ce qui par addition de 16 a pu former le poids atomique de ce métal, nous obtenons 85 + 16 = 101 qui se trouve être la
85 + 16 = 101 qui se trouve être la somme des nombres représentants les poids atomiques des trois métaux qui précèdent le rubidium, c'est-à-dire le lithium, le sodium et le potassium 85 = 16 + 7 + 23 + 39. Opérons de même pour le césium et de 133 déduisons 16. Il nous reste 117 qui égale la somme des poids atomiques du lithium, du sodium et du potassium, plus 3 x 16 d'où 133 = 7 + 23 + 39 + (4 x 16), c'est-à-dire plus autant de fois 16 qu'il y a de métaux précédant le césium.
fois 16 qu'il y a de métaux précédant le césium. Si, tenant compte des caractéristiques chimiques du thallium nous clôturons avec ce métal la série des métaux alcalins dont il s'éloigne cependant par certaines propriétés physiques, sa densité en particulier, nous trouvons qu'en déduisant non plus 16 mais deux fois 16 de son poids atomique 204, nous obtenons 172 qui égale le poids atomique du césium 133, plus celui du potassium 39, ou encore en déduisant cinq fois 16 c'est à-dire autant de fois 16 qu'il y a de métaux précédant le thallium nous obtenons 124 qui égale le poids
précédant le thallium nous obtenons 124 qui égale le poids atomique du potassium plus le poids atomique du rubidium. En somme, de même que les différences qui les séparent, tous les métaux alcalins ont des poids atomiques de la formule générale my + n16 dans laquelle pour le lithium n = 1. Il y a deux autres éléments métalliques qui, comme les métaux alcalins, fournissent des oxydes de la formule M2O, l'argent et l'or. Si nous essayons de les faire entrer dans le groupe que nous venons d'examiner, nous remarquons aussitôt que la différence qui existe entre le nombre représentant
aussitôt que la différence qui existe entre le nombre représentant le poids atomique de l'argent 108 et celui représentant le poids atomique du rubidium 85 qui le précède est bien un nombre répondant à la règle générale signalée plus haut 108 – 85 = 23 = 7 + 16 mais que d'autre part la différence entre le poids atomique de l'argent et le poids atomique du métal qui le suit est un nombre auquel la règle ne s'applique plus. Avec l'or nous ferons à peu près les mêmes constatations entre 197, le poids atomique de l'or, et 135, le poids
197, le poids atomique de l'or, et 135, le poids atomique du césium qui le précède, la différence 64 égale 4 x 16 mais entre 197 et 203, le poids atomique du thallium, la différence n'est plus que de 7. Toutefois les poids atomiques de l'or et de l'argent répondent bien à la formule générale des métaux alcalins M + 6 et s'ils ne peuvent prendre place dans le groupe principal de ces métaux, ils ont cependant avec les termes de ce groupe certaines caractéristiques chimiques et nous pourrons les considérer comme formant des chaînes latérales, des embranchements de ce
considérer comme formant des chaînes latérales, des embranchements de ce groupe auquel ils se rattachent par des liens semblables à ceux qui unissent entre eux les éléments du groupe principal. Cependant nous verrons plus loin que l'argent, l'or et le cuivre se relient beaucoup mieux aux éléments également monoatomiques du groupe VII et que c'est dans ce dernier groupe qu'il convient de les placer. Ajoutons qu'il se pourrait bien que le thallium lui aussi constituât un embranchement partant du césium. Nous aurions alors à ce point deux bifurcations, l'une pour l'or, l'autre pour le thallium. Quant aux nouveaux venus introduits
l'or, l'autre pour le thallium. Quant aux nouveaux venus introduits récemment dans ce groupe nous avons cru pouvoir nous dispenser de les prendre en considération, le thulium parce que son étude est par trop incomplète, le samarium parce que formant un oxyde SmO, des chlorures SmCl3 et SmCl2 et un sulfate Sm(SO4) nous ne voyons pas ce qui lui reste pour justifier sa présence dans ce groupe. L'étude du groupe MO, conduite comme la précédente, nous a permis d'établir entre ce groupe et le groupe MAO un remarquable parallélisme qui est mis en évidence dans le tableau ci-contre où les
est mis en évidence dans le tableau ci-contre où les constituations schématiques des poids atomiques des corps des deux groupes, suivant l'ordre établi par Mendeleev, sont placées côte à côte. À partir du magnésium, que nous représentons par 9 et 15, tous les poids atomiques des métaux de la série MO ont pour formule générale 19 -+m 15 +n 6. Dans cette formule comme dans celle que nous avons donnée pour les poids atomiques des éléments de la série MA, le nombre 16 représente un groupement d'atomes ou de « protyles » probablement formé de deux groupes 9 et 7
protyles » probablement formé de deux groupes 9 et 7 qui, par sa combinaison par exemple au groupe 7 du lithium a pu, avant la formation de ce dernier, générer du sodium et par sa combinaison au groupe 24 du Mg former du Ca. Le tableau suivant montre le mécanisme que l'on peut imaginer avoir présidé à la formation des corps de ces deux groupes. Nous nous sommes permis de faire rentrer dans le second groupe le bismuth dont le poids atomique répond à la formule générale on verra qu'il correspond exactement au thallium comme le cadmium correspond à l'argent
correspond exactement au thallium comme le cadmium correspond à l'argent et le mercure à l'or. Li 7 9 Cl Na 7 – 16 9– 15 Mg K 16 – 7 – 16 16 – 9 – 15 Ca Rb Na + K + Na Mg + Ca + Mg Sr Ag Rb + Na Sr + Mg Cd Ce (4 x 16) + Li + Na + K (4 x 15) 4Cl + Mg + Ca Ba Au (7 x 16) + Ag (7 x 15) + Sr Hg Ti K + 16 + K + 16 + K +
K + 16 + K + 16 + K + 16 + K Ca + 16 + Ca + 16 + Ca Bi Il va sans dire que ces formules n'ont rien d'absolu; nous les présentons ainsi surtout pour montrer le parallélisme incontestable qui existe entre ces deux groupes et le mécanisme probable qui semble avoir présidé à la formation des corps qu'elles représentent. On peut bien entendu dans la formule de l'argent par exemple remplacer Rb par la valeur que nous lui avons donnée, c'est-à-dire Na + K + Na et dans la formule du cadmium remplacer Sr par
Na et dans la formule du cadmium remplacer Sr par Mg + Ca + Mg. La même opération peut s'effectuer dans la majorité des cas pour chacun des corps des deux groupes sans pour cela en détruire ou en affecter le parallélisme. Formules structurales montrant comment les corps des groupes M2O et MO peuvent dériver des premiers termes de ces groupes et le parallélisme qui existe entre ces deux groupes Li 7 9 Cl Na 7–16 9–15 Mg K 16 – 7 – 16 16 – 9 – 15 Ca 16 16 16 16 Rb 7–16 – 7 9 –
16 16 16 16 Rb 7–16 – 7 9 – 16 – 7 Sr 16 + 3Na 16 16 = 16 + 3Mg 16 15 Rb 7-16-7 9–15-9 Sr – aNa + K 16–7–16 16–9–15 5 = 2Mg + Ca 16 – 7 – 16 16 15 – 9 – 15 Ag 7–16 – 7 9–16-9 Cd = 3Na + K III = 3Mg + Ca - Na + Rb 16-7–16 15– 9 – 15 = Mg + Sr 16 16 16 16 Cs 7 – 16 – 7 – 16 – 7 – 16 9– 15 – 6 –
16 – 7 – 16 9– 15 – 6 – 16–9 – 15 Ba = (4 x 16) + Li + Na + K 16 16 16 16 – (4 x 16) + Cl + Mg + Ca 16 16 16 16 16 16 Au 16 – 7 – 16 – 7 – 16 – 7 15 – 9 – 16 – 24 – 16 – 9– 15 Hg = (6 x 16) + 4Na + aK 16 16 16 16 – 16 16 = (6 x 16) + Mg + aCa 16 16 16 16 15 16 Tl 7–16–7–16–7–16–7
+ aCa 16 16 16 16 15 16 Tl 7–16–7–16–7–16–7 9–16–9–16–9–16–9 Bi = (6 x 16)4-Ag = (6 x 15) + Cd = (3 x 16) + 4K. 16 16 16 16 16 15 16 15 – (3 x 15) + 4Ca L'indium, de même que son correspondant le cadmium, forme un anneau latéral comme le fait le plomb qui, bien que placé dans un groupe différent, possède un poids atomique répondant bien à la formule des corps du groupe M'O' contrairement au thallium que nous avons transporté de ce groupe dans le groupe M-0 auquel ses propriétés le rattachent.
groupe dans le groupe M-0 auquel ses propriétés le rattachent. Il est aisé de faire pour les groupes suivants des observations similaires. Nous signalerons que par exemple dans le groupe V le poids atomique 93 du niobium est égal à 3 fois le poids atomique du phosphore ou encore 3 fois le poids atomique de l'azote, plus le poids atomique du vanadium. Le poids atomique de l'antimoine est égal au poids atomique de l'azote plus celui du phosphore, plus celui de l'arsenic et ainsi de suite. Dans le groupe VI nous trouvons Signalons enfin cette particularité qui n'est peut-être pas
nous trouvons Signalons enfin cette particularité qui n'est peut-être pas sans intérêt, à savoir que les formules de constitution représentant les poids atomiques des métaux de faible densité sont représentées par des chaînes ouvertes non symétriques, alors que les poids atomiques des métaux à densité élevée tels que l'argent, l'or, le thallium, etc. sont aisément représentés par des schémas symétriques fermés. Peut-être objectera-t-on que contrairement à la vérité nous avons représenté tous les poids atomiques par des nombres entiers. Mais il faut remarquer que l'emploi de ces nombres entiers, conventionnels et auxquels on pourrait peut-être donner le nom de «
et auxquels on pourrait peut-être donner le nom de « poids de constitution » n'entache pas d'erreur le mécanisme de formation que nous venons de présenter car si la masse d'un composé chimique est exactement égale à la somme des masses de ses constituants, la théorie électro-magnétique a démontré que la masse d'un élément chimique formé de l'aggrégation de divers protyles n'est pas nécessairement égale à la somme des masses des protyles qui ont contribué à sa formation et il n'est même pas illogique d'admettre qu'un même élément chimique puisse avoir plusieurs « poids de constitution », ces poids pouvant