jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
l'acide chlorhydrique ou d'un chlorure soluble par des solutions titrées de nitrate d'argent, il est difficile d'atteindre exactement la limite où tout le chlore se trouve précipité. Généralement on met un excès de nitrate d'argent. Pour éviter cette cause d'erreur, M. Levol a conseillé d'ajouter à la solution chlorurée une certaine quantité de phosphate de soude. Dans ce cas, le chlorure se précipite d'abord, et dès que la précipitation est complète, le nitrate d'argent qu'on ajoute en léger excès, précipite le phosphate. Le phosphate d'argent jaune qui se forme ainsi en petite quantité indique le terme de l'opération, qui est
en petite quantité indique le terme de l'opération, qui est marqué par un changement de couleur du précipité. Le phosphate d'argent ne possédant pas une couleur très-intense il est nécessaire d'en précipiter une quantité sensible, pour que le changement de teinte apparaisse avec certitude. De là une cause d'erreur que M. Mohr parvient à éviter en substituant au phosphate de soude l'arséniate de soude et surtout le chromate de potasse. Que l'on précipite une solution étendue de sel marin additionnée d'un peu de chromate de potasse, par une solution titrée et étendue de nitrate d'argent (liqueur décimale), on est averti
et étendue de nitrate d'argent (liqueur décimale), on est averti de la fin de l'opération par la coloration rouge du chromate d'argent, qu'une seule goutte de liqueur décimale, ajoutée en excès, fait apparaître immédiatement. Il faut éviter d'opérer sur des liqueurs acides; car le chromate d'argent ne se formerait pas dans ces circonstances, et de plus le chromate acide de potasse possède lui-même une teinte rouge. Ce procédé est applicable au dosage du chlore dans l'urine, dans l'eau de fontaine, dans les eaux minérales, dans le nitre, dans la potasse et la soude du commerce, et dans le chlorate de
et la soude du commerce, et dans le chlorate de potasse. Pour doser le chlore dans les chlorures de barium, de calcium, de mercure, etc., il suffit de les décomposer par le carbonate de soude, et de précipiter le chlore à l'aide d'une liqueur titrée d'argent, après avoir ajouté quelques gouttes de chromate de potasse. Un léger excès de carbonate de soude est sans inconvénient dans cette opération. Sur la constitution de l'Acide citrique; par EN. E.. Pebat. SECOND MÉMOIRE. L'éther a été préparé à l'aide du procédé de M. Demozé, en saturant par l'acide chlorhydrique une solution alcoolique d'acide
Demozé, en saturant par l'acide chlorhydrique une solution alcoolique d'acide citrique, et en agitant avec de l'éther la liqueur, préalablement neutralisée par le carbonate de soude. Evaporée au bain-marie, la solution éthérée a laissé l'éther citrique sous la forme d'un liquide incolore et oléagineux. On l'a purifié par une nouvelle dissolution dans l'éther. L'éther ayant été évaporé, on a laissé séjourner le résidu dans le vide au-dessus d'un vase renfermant de l'acide sulfurique. Sa composition est exprimée par la formule 3EO, C4H6O4. J'ai pensé que l'action du perchlorure de phosphore pouvait servir à contrôler cette formule en démontrant l'existence du
pouvait servir à contrôler cette formule en démontrant l'existence du groupe C2H2O4. Lorsque l'on mélange dans un ballon de l'acide citrique complètement déhydraté et cristallisé avec 3 équivalents de perchlorure de phosphore, il se dégage bientôt de l'acide chlorhydrique, le mélange s'échauffe, et l'on obtient au bout de quelque temps une liqueur faiblement colorée en rose qui finit par se prendre en une masse molle remplie de cristaux. Si l'on chauffe au bain-marie, l'action continue, les cristaux se redissolvent, il se dégage de l'acide chlorhydrique, et la liqueur se colore en rouge-cerise. Après le refroidissement, il se forme de nouveau
en rouge-cerise. Après le refroidissement, il se forme de nouveau des aiguilles blanches et soyeuses. Pour les séparer, on traite la masse entière par deux à trois fois son volume de sulfure de carbone, on filtre et on lave avec du sulfure de carbone. Les cristaux lavés sont exposés dans un courant d'air sec. À l'air humide ils tombent en déliquescence et la liqueur fournit par l'évaporation de l'acide citrique. Humectés avec de l'eau, ils dégagent au bout de peu de temps de l'acide chlorhydrique et il se forme de l'acide citrique. Chauffés à 100 degrés, ils se transforment en
l'acide citrique. Chauffés à 100 degrés, ils se transforment en acide aconitique, en dégageant de l'acide chlorhydrique. Ils renferment toujours une trace d'oxychlorure de phosphore dont il est nécessaire de tenir compte dans l'analyse élémentaire. Ils contiennent un acide qu'on peut appeler oxychlorocitrique. La formule C4H6O7P exprime la composition centésimale de cet acide; mais elle ne rend compte ni de son mode de formation, ni de ses réactions. On est donc conduit à adopter pour cet acide la Lorsque l'on met en contact de petites portions d'acide oxychlorocitrique avec de l'aniline, il se manifeste une vive réaction. L'acide chlorhydrique faible
l'aniline, il se manifeste une vive réaction. L'acide chlorhydrique faible et l'eau bouillante extraient du produit de l'aniline et du chlorhydrate d'aniline, et il reste un résidu qui forme par le refroidissement une masse brune amorphe et friable. Traitée par l'alcool, cette matière se dissout partiellement, et laisse une poudre cristalline jaune. Purifiée par cristallisation dans une grande quantité d'alcool bouillant, cette dernière substance se présente sous la forme d'aiguilles fines, jaunâtres, dont la composition est exprimée par la formule Son mode de formation est exprimé par l'équation suivante Elle est identique par sa composition et par ses propriétés avec
est identique par sa composition et par ses propriétés avec l'aconitobenzoate qu'on peut préparer directement en chauffant au bain d'huile à 40 degrés l'acide aconitique avec 3 équivalents d'aniline. Action du perchlorure de phosphore sur l'acide citromonanilique. Lorsqu'on fait réagir le perchlorure de phosphore sur l'acide citromonanilique C4H4N2O4, on obtient, en exposant le tout à une douce chaleur, un liquide jaune que l'eau décompose en formant de l'acide phosphorique, de l'acide chlorhydrique et un corps mou, peu soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool. La solution aqueuse chaude laisse déposer de petites aiguilles jaunes. Ce corps est l'acide aconitohexaméthylène, C6H6N2O4;
de petites aiguilles jaunes. Ce corps est l'acide aconitohexaméthylène, C6H6N2O4; 25. son sel d'argent renferme C4H6AgN2O4. Il résulte sans doute de l'action de l'eau sur un chlorure analogue au chlorure d'acétyle et qui se forme en vertu de la réaction suivante : En présence de l'eau, ce chlorure se décompose de la manière suivante : La formation et la constitution de tous ces corps sont faciles à interpréter à l'aide des considérations suivantes. Si l'on admet avec M. Gerhardt que l'acide citrique -O- dérive du type 0", il est facile de voir que le groupe C" H- O' = C~
de voir que le groupe C" H- O' = C~ remplace 3 équivalents d'hydrogène. La formation de l'acide citromonanilique peut donc être représentée à l'aide de l'équation suivante : L'acide citromonanilique a une constitution analogue à celle de l'hydrated'oxyde d'ammonium H'Az O'. On voit, en effet, que les 4 équivalents d'hydrogène de l'ammonium y sont remplacés, l'un par du phényle et les trois autres par le radical tribasique C"= C' H5 O. L'acide aconitomonanilique a évidemment une constitution analogue qui est représentée par la formule : Le chlorure d'anilaconityle qui donne naissance à cet acide peut être comparé au chlorure
donne naissance à cet acide peut être comparé au chlorure d'ammonium, H* Az Cl, ou au chlorure de tetréthylammonium (C*H')*AzCI, et on pourrait l'appeler chlorure de phénylaconitylammonium. En présence de l'eau il se dédouble de la manière suivante : Chlorure Hydrated'oxyde de phényl aconitylamide phényl aconitylammonium ou acide aconitomonanilique. Dans ces formules le symbole Ac" exprime le radical triatomique aconityle C'" H" O", capable de se substituer à 3 équivalents d'hydrogène. Lorsqu'on le traite par l'aniline, le chlorure d'anilaconityle donne du chlorhydrate d'aniline et de l'aconitodianile : L'aconitodianile peut être envisagée comme de l'aniline dans laquelle un équivalent d'hydrogène a
envisagée comme de l'aniline dans laquelle un équivalent d'hydrogène a été remplacé par l'ammonium C" H', Ac'Az. Lorsqu'on chauffe l'acide citromonanilique avec de l'aniline à 150 degrés, il se dégage de l'eau, et il se forme une anilide analogue à l'aconitodianile, qu'on peut appeler citrodianile. La constitution de cette anilide de l'acide citromonanilique est représentée par la formule suivante : Sous l'influence de l'ammoniaque aqueuse la citrodianile fixe 2 équivalents d'eau et se transforme en acide citrodianilique. Chauffé en vase ouvert, l'acide citrodianilique perd de nouveau les 2 équivalents d'eau qu'il absorbe au moment de sa formation et se transforme
qu'il absorbe au moment de sa formation et se transforme en citrodianile. Lorsqu'on le chauffe avec un excès d'aniline, il se dégage de l'eau, on obtient un corps identique, par ses propriétés et par sa composition, à la citranilide. Ce dernier composé est, comme on sait, du citrate d'aniline tribasique moins 6 équivalents d'eau. D'après ce mode de formation, on peut envisager la citranilide comme l'anilide de l'acide citrodianilique. Chauffée avec de l'ammoniaque dans un tube fermé, elle se dédouble en effet, non pas en acide citrique et en aniline, mais en acide citrodianilique et en aniline. Sur les combinaisons
mais en acide citrodianilique et en aniline. Sur les combinaisons de l'Acide arachique; par B!ES. Scheven et Gôssmann (i). Ce travail est le complément de celui dont nous avons donné un extrait dans le cahier de février 1856 de ces Annales. Il renferme la description des sels que forme l'acide arachique C20H32O2, contenu dans l'huile d'arachide, et quelques données sur l'arachamide et l'arachine. Chlorate de potasse, K2O, C20H32O3. Pour préparer ce sel, on fait bouillir pendant longtemps l'acide arachique avec une solution concentrée de potasse, on évapore à sec et on expose la masse alcaline pendant quelque temps à l'action
on expose la masse alcaline pendant quelque temps à l'action de l'acide carbonique, jusqu'à ce que la potasse en excès soit transformée en carbonate. On l'épuise ensuite par de l'alcool à 50 degrés centigrades, et on le purifie par plusieurs cristallisations. Ce sel est cristallin, soluble dans l'alcool et dans quinze fois son poids d'eau bouillante. Lorsqu'on ajoute à la solution aqueuse trente à quarante fois son volume d'eau il se sépare des paillettes brillantes d'arachate acide de potasse. L'arachate de potasse, comme le sel de potasse, possède des propriétés analogues. Arachate d'ammoniaque, C20H32N2O, préparé (2) Annalen der Chemie und
analogues. Arachate d'ammoniaque, C20H32N2O, préparé (2) Annalen der Chemie und Pharmaceutic, tome XCVII, page 35 (nouvelle série, tome XXI), mars 1856. comme le sel de potasse, possède des propriétés analogues. Arachate d'ammoniaque, N2O, C20H32O3, a été préparé en mélangeant une solution alcoolique chaude d'acide arachique et qu'on la laisse refroidir lentement, l'arachate d'ammoniaque se dépose abondamment, sous forme d'aiguilles. Après la dessiccation, ce sel constitue une poudre cristalline légère. Exposé à l'air, il perd de l'ammoniaque. L'arachate de manganèse, MgO,C20H32O3 a été préparé en mélangeant une solution alcoolique d'arachate d'ammoniaque avec une solution alcoolique et saturée à froid d'acétate de
avec une solution alcoolique et saturée à froid d'acétate de magnésie, et en portant à l'ébullition pour redissoudre le précipité d'abord formé. Par le refroidissement, ce sel se dépose en petits prismes groupés en étoiles. Purifié par une nouvelle cristallisation, il se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche, difficilement soluble dans l'alcool, et insoluble dans l'eau. Les sels de chaux, de baryte et de strontium peuvent être préparés comme le sel magnésien. Ils forment des poudres cristallines moins solides que ce dernier sel. L'arachate de cuivre, CuO, C20H32O3 préparé par double décomposition, avec des solutions alcooliques d'acétate de
préparé par double décomposition, avec des solutions alcooliques d'acétate de cuivre et d'arachate d'ammoniaque, est un précipité bleu-verdâtre, qui devient peu à peu cristallin. L'arachate demercure, Ag2O, C20H32O3, préparé comme le sel précédent, se dissout complètement dans l'alcool bouillante, et se dépose, par le refroidissement, en prismes brillants et inaltérables à la lumière. On prépare l'éther arachique, C20H40Cl, en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique dans une solution d'acide arachique dans l'alcool absolu. Il se sépare à la fin de l'opération sous forme de gouttelettes oléagineuses. L'arachamate, C20H32N2O, a été préparée par l'action directe de l'ammoniaque sur l'huile d'arachide.
été préparée par l'action directe de l'ammoniaque sur l'huile d'arachide. Cette huile a été mêlée avec de l'alcool saturé d'ammoniaque, et ce mélange a été abandonné à lui-même pendant quelques semaines et souvent agité. Au bout de ce temps, on l'a de nouveau saturé d'ammoniaque, et lorsque la réaction a paru être terminée, on a chassé l'ammoniaque et l'alcool à une douce chaleur, on a exprimé le résidu refroidi et solidifié, et on l'a fait cristalliser à plusieurs reprises dans l'alcool. Cette amide se dissout assez facilement dans l'alcool à 55 degrés centigrades, et se dépose par le refroidissement, en
55 degrés centigrades, et se dépose par le refroidissement, en prismes groupés en étoiles, fusibles à 88 ou 90 degrés. En chauffant dans un tube fermé, à 210 degrés, parties égales de glycerine sirupeuse et d'acide arachique, on a obtenu un composé neutre, l'arachine artificielle. A l'état de pureté, cette matière forme une masse incolore, brillante, qui se dissout difficilement dans l'alcool à 90 degrés, plus facilement dans l'alcool absolu, et surtout dans l'éther. Lorsqu'elle s'est séparée lentement de sa solution alcoolique ou éthérée, elle est cristalline. Elle fond à 70 degrés. Par un refroidissement brusque, elle se prend en
70 degrés. Par un refroidissement brusque, elle se prend en une masse amorphe; refroidie lentement, elle prend une texture cristalline. Sa composition s'exprime par la formule Elle se forme en vertu de la réaction suivante Il est plus probable que le produit obtenu par MM. Scheven et Gossmann était la diarachine. Voir, à cet égard, la Note de M. Berthelot, insérée dans le présent cahier des Annales. Rechercher sur les Baumes; par M. Scharling. Baume de Tolu. En distillant le baume de Tolu avec de l'eau, on a obtenu du toluène brut qui a été soumis à la distillation fractionnée.
toluène brut qui a été soumis à la distillation fractionnée. Le liquide qui passé entre 162 et 185 degrés a été agité avec de la potasse, déshydraté sur le chlorure de calcium et rectifié de nouveau. On a recueilli ce qui a passé à 185 degrés centigrades, et, après une nouvelle rectification sur le potassium, on a obtenu un produit bouillant à 210 degrés et renfermant C8H8, formule que M. Deville a donnée pour le toluène pur. Exposé à l'air, le toluène s'épaissit peu à peu, en se transformant en une matière résineuse oxygénée, soluble dans la potasse, et dont
une matière résineuse oxygénée, soluble dans la potasse, et dont la composition est représentée par la formule C9H10O. Le baume de Tolu renferme de l'acide benzoïque, ainsi que M. Deville l'a déjà indiqué; mais on n'a pu y découvrir ni de la cinnaméine ni de l'éther benzoïque. Cependant, lorsque l'on soumet ce baume à l'action de la vapeur d'eau chauffée à 260 degrés, il passe à la distillation une huile brune qui, traitée par le sulfure de carbone et par la potasse, donne du xanthate de potasse; elle renferme, par conséquent, une combinaison de l'alcool ou de l'esprit-de-bois mais c'est
conséquent, une combinaison de l'alcool ou de l'esprit-de-bois mais c'est plutôt un produit de décomposition qu'un principe naturellement contenu dans le baume. En effet, lorsqu'on soumet cet aliment à la distillation, après l'avoir mélangé avec de la pierre ponce, on obtient une huile dont on peut séparer, par la distillation fractionnée, un produit éthéré bouillant de 198 à 205 degrés. En le décomposant par la potasse, on a pu en extraire de l'esprit-de-bois, qui a donné, avec l'acide sulfurique et l'acide oxalique, les cristaux connus de l'oxalate de méthyle. Il est donc probable que les produits de la distillation du
est donc probable que les produits de la distillation du baume de Tolu renferment du benzoate de méthyle. On y a rencontré, en outre, du benzonè et de l'hydrate de phényle. Lorsque le baume de Tolu, après avoir été soumis à l'action de la vapeur d'eau, est épuisé par l'alcool concentré, il reste une matière résineuse, insoluble dans l'alcool, dans l'éther, dans le sulfure de carbone et dans l'essence de térébenthine, mais qui se dissout partiellement dans la potasse caustique l'acide chlorhydrique précipite de cette solution un corps gélatineux qui, après le lavage et la dessiccation, présente les propriétés et
après le lavage et la dessiccation, présente les propriétés et la composition de la résine C9H10O2 de M. E. Kopp. La résine x, dont ce chimiste admet l'existence dans le baume de Tolu, ne paraît pas être une combinaison unique. Pour préparer la styracine, on distille le styrax liquide avec de l'eau il passe du styrol à la distillation; le résidu est épuisé à plusieurs reprises par une solution bouillante de carbonate de soude, qui enlève l'acide cinnamique; ce qui reste se sépare en deux parties une résine dense et foncée, et un liquide plus léger, d'un brun clair, qui
foncée, et un liquide plus léger, d'un brun clair, qui constitue la styracine. On la purifie en la chauffant au bain d'huile, à 180 degrés, et en y faisant passer un courant de vapeur d'eau. La styracine passe avec l'eau. Déshydratée, elle est un peu colorée en jaune, transparente, d'une densité de 1,085, et cristallise en vase ouvert les cristaux, légèrement colorés, deviennent incolores lorsqu'on les fait cristalliser dans l'alcool. Par l'action d'une solution concentrée de potasse caustique, la styracine se transforme en acide cinnamique et en styrone C9H10O2. Exposée à l'air pendant 35 jours, la styrone a augmenté en
à l'air pendant 35 jours, la styrone a augmenté en poids de 8 pour 100. Sous l'influence du noir de platine, elle s'est transformée en hydrure de cinnamyle, comme M. Strecker l'a observé. Baume du Pérou Pour préparer la cinnaméine, on fait bouillir le baume du Pérou à plusieurs reprises avec du carbonate de soude pour en extraire l'acide cinnamique. Le baume se sépare dans cette opération en une partie solide résineuse, et en un liquide jaune-brunâtre. Ce dernier a été chauffé dans un bain d'huile à 210 degrés, et soumis à l'action de la vapeur d'eau portée à la
soumis à l'action de la vapeur d'eau portée à la même température. La cinnaméine a passé à la distillation sous la forme d'un liquide laiteux. Pour l'avoir incolore, il faut éviter de porter la température à 200 degrés. Déshydratée par du chlorure de calcium, elle constitue un liquide oléagineux, fortement réfringent, d'une odeur agréable et d'une densité de 1,068 à 20 degrés. Conservée sous l'eau, la cinnaméine cristallise en partie mais les cristaux fondent bientôt à 12 ou 14 degrés, et lorsqu'on les dissout dans l'alcool, ils ne déposent plus de cette solution. À l'air, la cinnaméine se conserve pendant
de cette solution. À l'air, la cinnaméine se conserve pendant des années à l'état liquide. Elle renferme, en moyenne: Carbone. 79,5 Hydrogène. 6,8 et sa composition est exprimée par la formule C9H10O. Lorsqu'on la fait bouillir avec de la potasse caustique, elle se dédouble en acide cinnamique et en péruvine. On peut donc l'envisager comme un éther composé, dont la péruvine serait l'alcool; et son dédoublement par la potasse peut être interprété de la manière suivante : La péruvine obtenue par le dédoublement de la cinnameïne est un liquide bouillant à 180 degrés, et cristallisant en partie à 5. Elle
à 180 degrés, et cristallisant en partie à 5. Elle renferme Carbone. 7,3% Hydrogène. 9,7% Ces nombres s'accordent avec la formule C6H4O2. En la mélangeant avec de l'acide cinnamique, et en soumettant ce mélange à l'action du gaz chlorhydrique, on peut reconstituer la cinnaméine. Evaporée à l'air, la péruvine s'altère, et, au bout de quelque temps, il se sépare un corps cristallin qui paraît être de l'acide benzoïque. L'examen d'un autre baume du Pérou, plus liquide, a fourni des résultats un peu différents. La cinnaméine qu'on en a retirée cristallisait plus facilement et paraissait mélangée avec de la styracine. Cette
plus facilement et paraissait mélangée avec de la styracine. Cette cinnaméine renfermait, en moyenne Carbone. 80,23% Hydrogène. 6,03% La formule C9H8O2 s'accorde avec ces nombres. En la faisant bouillir avec de la potasse, on a obtenu un produit différent de la péruvine qui vient d'être décrite. Cependant on a pu séparer de ce produit, par la distillation fractionnée, un liquide bouillant à 150 degrés, qui, mélangé avec du noir de platine, s'est transformé en partie en essence d'amandes amères. Cette propriété et son point d'ébullition rapprochent cette substance de la péruvine, mais sa composition l'en éloigne. Elle a donné à
péruvine, mais sa composition l'en éloigne. Elle a donné à l'analyse les nombres suivants, qui conduisent à la formule C9H10O : Carbone. 77,7% Hydrogène. 9,6% Ce fait ne s'accorde nullement avec les formules données par M. Schartine. Sa composition et la propriété qu'elle possède de se transformer en hydrure de benzoïle, rapprochent singulièrement cette substance de l'alcool benzoïque C9H10O, découvert par M. Cannizzaro. S'il en est ainsi, la cinnaméine qu'on peut retirer de certaines variétés de baumes serait une combinaison d'acide cinnamique avec l'éther de l'alcool benzoïque, un éther composé dont la constitution serait exprimée par la formule C9H7O, C9H9O2.
dont la constitution serait exprimée par la formule C9H7O, C9H9O2. Lorsqu'on soumet le baume du Pérou à la distillation, après l'avoir mélangé avec de la pierre ponce grossièrement pulvérisée, il passe dans le récipient un produit aqueux, un produit huileux et de l'acide benzoïque. Le produit oléagineux a été rectifié, et a donné d'abord une huile légère, bouillant à 150 degrés, et ensuite une matière plus dense, bouillant à 150 degrés, et qui paraît être un mélange de benzoate de méthyle et d'hydrate de phényle. L'huile légère a été distillée à plusieurs reprises avec de la potasse caustique et digérée
à plusieurs reprises avec de la potasse caustique et digérée ensuite avec des fragments de potasse. Par une nouvelle rectification, elle a donné, à 150 degrés, un produit qui, au contact du potassium, a dégagé un peu d'hydrogène et a laissé un résidu gélatineux. Décanté et chauffé, ce produit commence à bouillir à 100 degrés, ne laisse plus rien dégager à 100 degrés, et reste, après le refroidissement dans la cornue, sous la forme d'une masse vitreuse qui possède toutes les propriétés du métastyrol (métabenzoate de phényle). Lorsqu'on le chauffe fortement, ce produit se transforme en styrol (benzène). Le point
fortement, ce produit se transforme en styrol (benzène). Le point d'ébullition du styrol liquide est situé à 150 degrés; sa densité est de 0,856 à 0,816 degrés. Le métastyrol solide a une densité de 1,056 à 1,13 degrés. Le cinnamène et le métastyrol ont la même composition et paraissent être identiques avec le styrol et le métastyrol; cependant le cinnamène et le styrol se composent d'une manière différente lorsqu'on les expose au contact de l'air. Au bout de quatre mois, le cinnamène s'était transformé en un acide cristallisé en aiguilles longues et déliées et solubles dans l'ammoniaque. Le sel d'argent