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de zinc manganès. Terre d'ombre. Terre d'ombre. Terre d'ombre. Ocre jaune. Ocre jaune. Ocre jaune. Chromate de zinc de Prusse, ~chromatode de zinc ~Bleu de Prusse. Almost dry, almost moisture-free, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such,
almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such,
almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, almost such, En outre, il existe un fait remarquable c'est que la somme des activités de chaque espèce de corps
que la somme des activités de chaque espèce de corps entrant dans la constitution d'une peinture ne peut s'évaluer par la somme des activités spéciales de chaque corps, ainsi que le prouve l'observation rapportée, de laquelle il résulte que l'huile de lin pure, dont l'activité est représentée par 485, et celle de l'huile manganésée, qui l'est par 7, étant mélangées, en ont une qui l'est par 3,826. Je reviendrai sur ce fait dans le deuxième Mémoire, pour l'examiner au point de vue de la théorie chimique. 67. S'il est des corps qui augmentent la propriété siccative de l'huile de lin
corps qui augmentent la propriété siccative de l'huile de lin pure, il en est d'autres qui semblent doués de la propriété contraire. Dans les expériences du 23 décembre 1819, trois couches d'huile de lin ont mis à sécher 150 jours. Dans l'expérience du 10 mai 1850, une première couche d'huile de lin a mis à sécher, à la surface seulement, 31 jours. Le peuplier paraît avoir la propriété antisiccative à un degré moindre que le chêne et le sapin du Nord semble l'avoir à un degré moindre que le peuplier. Dans l'expérience du 10 mai 1850, trois couches d'huile de
Dans l'expérience du 10 mai 1850, trois couches d'huile de lin ont mis à sécher Sur peuplier. 93 jours. Sur sapin du Nord. 103 jours. Dans le second Mémoire je reviendrai sur l'influence que diverses propriétés physiques du bois peuvent avoir sur la dessiccation de l'huile. 68. Si il existe une activité siccative et une activité contraire ou antisiccative dans les corps, il ne me paraît pas douteux qu'il doive y avoir des circonstances où des corps ayant été couverts d'huile de lin, celle-ci n'éprouvera aucune influence de la part de la surface sur laquelle elle aura été étendue. Les
de la surface sur laquelle elle aura été étendue. Les expériences du 10 mai 1850, où une première couche d'huile de lin a été donnée au cuivre, au laiton, au zinc, au fer, à la porcelaine et au verre, me sembleraient indiquer, sinon dans tous ces corps, du moins dans quelques-uns, l'indifférence dont je parle. La première couche était sèche sur tous après quarante-huit heures. 69. Je me hâte de dire que je ne prétends pas distinguer les corps mis en contact avec l'huile de lin, ou plus généralement avec une huile siccative quelconque, en siccatifs, en antisiccatifs et en
une huile siccative quelconque, en siccatifs, en antisiccatifs et en indifférents ou neutres, parce qu'il est entendu que, ne séparant pas les circonstances dans lesquelles les corps sont placés des propriétés qu'ils manifestent, ces circonstances variant, les propriétés observées dans les premières circonstances pourront varier dans les circonstances suivantes. Dès lors il y aurait erreur, selon moi, à envisager la propriété dont je parle, comme étant absolue dans les corps. J'ai tout lieu de penser qu'un corps peut être siccatif et antisiccatif dans des circonstances différentes, soit que la différence porte sur la température, ou sur la présence ou l'absence
porte sur la température, ou sur la présence ou l'absence d'un autre corps, etc.: par exemple, le plomb est siccatif relativement à l'huile de lin pure, tandis que la céruse, à laquelle nous avons reconnu la propriété siccative, est antisiccative par rapport à l'huile de lin appliquée sur le plomb métallique. 70. Si les peintres veulent se rendre compte des opérations qu'ils exécutent, il faut nécessairement qu'ils se placent au point de vue où je viens de considérer la dessiccation de la peinture; c'est ainsi que dans des cas déterminés, et différents les uns des autres, ils pourront modifier leurs
et différents les uns des autres, ils pourront modifier leurs procédés habituels avec quelques chances de les perfectionner. L'huile de lin est siccative. Cette propriété augmente presque toujours par son mélange avec la céruse, et, dans beaucoup de cas, avec le blanc de zinc même. Si le mélange n'est pas assez siccatif, il faut le rendre tel par un complément qui peut être de l'huile lithargirée ou manganésée il est entendu que l'on doit tenir compte de la nature de la surface que l'on peint, du cas où la peinture est appliquée en première couche, en deuxième ou en troisième
est appliquée en première couche, en deuxième ou en troisième couche, et enfin de la température de l'air et de la lumière. Au point de vue où nous nous plaçons, le recours restreint à l'huile lithargirée ou manganésée, perd beaucoup de son importance, puisqu'on pourra s'en passer en deuxième et en troisième couche, et même en première, si la température de l'air concourt esclivagement à l'effet. 71. D'un autre côté, il pourra être avantageusement remplacé pour toutes les couleurs claires, dans lesquelles la couleur jaune ou brune est nuisible, si l'esprit du peintre est bien pénétré des applications qu'il peut
l'esprit du peintre est bien pénétré des applications qu'il peut faire de quelques-unes des observations consignées dans ce Mémoire. Ainsi, l'huile de lin exposée à la lumière au milieu de l'air atmosphérique, perd sa couleur et devient siccative. On peut donc dès lors l'employer avec la céruse ou le blanc de zinc, sans altérer la blancheur de ces corps. 72. Puisqu'en associant le blanc de zinc au sous-carbonate de zinc on peut à la rigueur se passer de siccatif, c'est encore un moyen de se soustraire aux inconvénients des siccatifs colorés, en même temps qu'il donne l'espérance de trouver des
colorés, en même temps qu'il donne l'espérance de trouver des associations de corps incolores, qui pourront encore présenter plus d'avantage que celles dont je viens déparer. 73. Mes expériences démontrent que les procédés généralement pratiqués par les marchands de couleur pour rendre les huiles siccatives en les faisant chauffer avec des oxydes métalliques, laissent à désirer sous le double rapport de l'économie du combustible et sous celui de la coloration du produit. Puisqu'en effet j'ai démontré 1°. Qu'une exposition de l'huile à une température de 50 degrés pendant huit heures en augmente très sensiblement la propriété siccative; 2°. Qu'en ajoutant
en augmente très sensiblement la propriété siccative; 2°. Qu'en ajoutant du peroxyde de manganèse à cette même huile chauffée de la même manière, on la rend assez siccative pour s'en servir; 3°. Qu'il suffit de chauffer une huile de lin pendant trois heures à la température où on opère généralement dans les laboratoires des marchands de couleur, avec 15 g d'oxyde métallique pour 100 g; lorsqu'on veut obtenir une huile très siccative. Mes expériences expliquent parfaitement le rôle de l'huile de lin, ou plus généralement celui d'une huile siccative, dans la peinture. Effectivement, lorsqu'on mêle de l'acide oléique à des
la peinture. Effectivement, lorsqu'on mêle de l'acide oléique à des oxydes capables de le solidifier, l'acide, passant presque instantanément de l'état liquide à l'état solide, ne peut rien présenter d'uniforme dans l'ensemble des molécules de l'oléate produit. Il en est tout autrement d'une huile siccative passant progressivement à l'état solide par suite de l'absorption de l'oxygène. La lenteur avec laquelle s'effectue le changement d'état permet aux molécules huileuses l'arrangement symétrique qui les rendrait transparentes, si elles ne renfermaient pas entre elles des molécules opaques. Mais si celles-ci ne prédominent pas, l'arrangement est tel, que la surface de la peinture est
l'arrangement est tel, que la surface de la peinture est luisante et même brillante, à cause de la lumière qui est réfléchie spéculairement par l'huile devenue sèche. Si je dois m'abstenir ici de ce qui pourrait anticiper sur le jugement que doit porter une Commission relativement à la substitution du blanc de zinc à la céruse, il y aurait un oubli lamentable de ma part, si je ne parlais pas de M. Leclaire; car, sans lui, il m'eût été impossible d'accomplir le travail dont je viens de présenter les résultats; et, sans ce travail, il serait bien difficile de pouvoir
et, sans ce travail, il serait bien difficile de pouvoir traiter, avec connaissance de cause, la question soumise à la Commission dont je dois être l'organe. M. Leclaire, malgré ses affaires, a mis un tel empressement à exécuter lui-même les expériences de peinture décrites dans ce Mémoire, et à en examiner avec moi les résultats, que, pendant plus de quinze mois, il est venu presque tous les jours dans mon laboratoire. Certes, il n'y a qu'un grand dévouement aux progrès de l'art qu'il exerce avec tant de distinction, et un grand amour de la vérité, qui aient pu le déterminer
grand amour de la vérité, qui aient pu le déterminer à faire une telle dépense de temps. Le travail que je viens de présenter peut avoir le mérite d'éclairer un art qui jusqu'ici n'avait pas fixé l'attention des savants, l'Académie, qui s'est constamment efforcée d'atteindre ce but, saura la part que M. Leclaire y a prise; il était donc de toute justice que son nom se trouvât dans ce Mémoire. (Voyez LES TABLEAUX I, II, III, IV, V, VI.) MÉMORES SUR LA CHROME PURIFIEÉ PAR M. ADOLPHE WURTZ. Sur l'Acide purifié; par EBEN. Cannizzaro et Bertagnini! (1). On sait, d'après
purifié; par EBEN. Cannizzaro et Bertagnini! (1). On sait, d'après les expériences de M. Cannizzaro (2), que l'essence d'amandes amères se convertit, sous l'influence d'une solution alcoolique de potasse caustique, en acide benzoïque et en alcool benzoïque. L'hydrate d'anisyle, C6H5O, éprouve, par l'action de ce réactif, une transformation analogue, et donne naissance à de l'acide anisique, C8H7O2 et à de l'alcool anisique C9H11O Pour préparer l'hydrate d'anisyle, on maintient l'essence d'anis en ébullition pendant une heure, avec environ trois fois son volume d'acide nitrique étendu à 10 degrés Baume. On lave à l'eau le produit huileux et dense ainsi obtenu,
lave à l'eau le produit huileux et dense ainsi obtenu, et on le distille. Pour en extraire l'hydrate d'anisyle, il suffit d'agiter le liquide distillé avec une solution chaude de bisulfite de soude à 30 degrés Baume, et de séparer, après le refroidissement, la combinaison cristalline d'hydrate d'anisyle et de bisulfite de soude. Après l'avoir lavée à l'alcool, on la dissout dans la plus petite quantité possible d'eau chaude, et on chauffe la solution avec un excès de carbonate de soude. L'hydrate d'anisyle se sépare et surnage sur la liqueur aqueuse. On le purifie par la distillation. Lorsqu'on mélange l'hydrate
aqueuse. On le purifie par la distillation. Lorsqu'on mélange l'hydrate d'anisyle ainsi préparé avec trois fois son volume d'une solution alcoolique de potasse de 5 degrés Baume, il se manifeste bientôt une réaction accompagnée d'un dégagement de chaleur; de l'anisate de potasse se forme en quantité telle, que la liqueur se prend en une bouche épaisse. Au bout de dix à douze heures, on distille l'alcool au bain-marie, on délaye le résidu dans l'eau, et on agite la liqueur avec de l'éther qui en extrait l'alcool anisique. Ce produit reste sous la forme d'une huile brune après l'évaporation de l'éther.
sous la forme d'une huile brune après l'évaporation de l'éther. Soumis à la distillation, il passe, vers 260 degrés, sous la forme d'une huile brune qui se prend bientôt à une basse température en une masse cristalline. Ainsi préparé, l'alcool anisique renferme souvent de l'hydrate d'anisyle dont on se débarrasse en le traitant avec une petite quantité de potasse alcoolique, distillant dans un courant d'acide carbonique, et exprimant la masse cristalline entre des feuilles de papier. A l'état de pureté, l'alcool anisique distille sans altération de 285 à 305 degrés. Complètement privé d'eau, il fond à 33 degrés, et à
Complètement privé d'eau, il fond à 33 degrés, et à une température plus basse, quand il est humide. Il cristallise en aiguilles blanches et brillantes. Sa composition est exprimée par la formule C9H11O. Il est plus dense que l'eau. Son odeur est faiblement spiritueuse, douceâtre et sa saveur est brûlante et rappelle celle de l'essence d'anis. Inaltérable à l'air, à la température ordinaire, il en absorbe l'oxygène lorsqu'il est près de son point d'ébullition, et se convertit en hydrate d'anisyle. Les réactifs oxydants le transformant avec une grande facilité en hydrate d'anisyle et en acide anisique. Au contact du noir
hydrate d'anisyle et en acide anisique. Au contact du noir de platinum, il développe bientôt l'odeur de l'hydrate d'anisyle. Au bout de quelques jours, il se trouve entièrement transformé en acide anisique. L'acide nitrique étendu lui fait également éprouver ces deux oxydations successives. Le potassium décompose l'alcool anisique liquide en dégageant de l'hydrogène; cette réaction devient très énergique lorsqu'on chauffe; la combinaison formée se dissout à chaud dans la liqueur jaune; et, par le refroidissement, le tout se prend en une masse butyrée. L'acide sulfurique et l'acide phosphorique anhydre convertissent l'alcool anisique en une masse rougeâtre résineuse. Le chlorure de
l'alcool anisique en une masse rougeâtre résineuse. Le chlorure de zinc exerce à chaud une action très énergique, il se forme de l'eau qui s'unit au chlorure, et une liqueur oléagineuse qui surnage et qui se prend par le refroidissement en une masse dure et vitreuse, insoluble dans l'eau et dans l'alcool, soluble dans le sulfure de carbone, et fusible à 100 degrés seulement. Le gaz chlorhydrique est absorbé avec dégagement de chaleur par l'alcool anisique, et, au bout de quelque temps, la liqueur se trouble et se sépare en deux couches. La couche inférieure est de l'acide chlorhydrique aqueux,
deux couches. La couche inférieure est de l'acide chlorhydrique aqueux, et la couche supérieure paraît être l'éther chlorhydrique de l'alcool anisique. Lavée rapidement avec une solution étendue de carbonate de potasse et ensuite avec de l'eau, elle forme une huile incolore, possédant une odeur de fruit et une saveur brûlante. Une solution alcoolique d'ammoniaque la décompose rapidement en formant du chlorhydrate d'ammoniaque, et un liquide doué de toutes les propriétés de l'alcool anisique. Au contact des solutions des carbonates alcalins, il paraît se décomposer de la même manière. Au contact de la potasse aqueuse ou alcoolique, l'hydrogène de salicyle se
de la potasse aqueuse ou alcoolique, l'hydrogène de salicyle se combine à l'alcali sans éprouver de décomposition. Ce n'est qu'à la température de la potasse fondante que le salicylate de potasse formé se convertit en salicylate en dégageant de l'hydrogène. Ainsi le procédé qui sert à transformer l'essence d'amandes amères en alcool benzoïque n'est pas applicable à la préparation de l'alcool salicylique. Il est à remarquer d'ailleurs que la saligénine C6H4O3 possède la composition de cet alcool. Lorsqu'elle se transforme en hydrure de salicyle sous l'influence des réactifs oxydants, et en acide salicylique par l'action de la potasse caustique, la
en acide salicylique par l'action de la potasse caustique, la saligénine se comporte bien comme un alcool, mais elle ne possède ni la volatilité ni la propriété de former des éthers qui caractérisent ce genre de combinaisons. Sur le Phosphate de Soude et de Lithine, et sur le Borate de la lithine; par ES. Meyer. On sait qu'à l'occasion de ses recherches sur les eaux minérales de Karlsbad, Berzélius a décrit le premier un phosphate double de soude et de lithine, dans lequel il admettait un équivalent de chacune de ces deux bases. Plus récemment, M. Rammeisberg a publié sur
ces deux bases. Plus récemment, M. Rammeisberg a publié sur le même sel des recherches qui semblent établir qu'il renferme 3 équivalents de base, et que la soude et la lithine peuvent y substituer en toutes proportions. M. Rammeisberg en conclut qu'en raison de sa composition variable le phosphate de soude et de lithine est impropre au dosage de la lithine. Ayant eu occasion de répéter ces expériences, je n'ai jamais réussi à préparer le sel double en question, et j'ai constaté que le précipité obtenu en traitant un sel de lithine soluble par du phosphate de soude ordinaire et
de lithine soluble par du phosphate de soude ordinaire et du carbonate de soude est essentiellement formé par du phosphate de lithine tribasique, auquel se trouve mélangé quelquefois du carbonate de lithine. Lorsqu'on ajoute à un sel de lithine une solution de phosphate de soude ordinaire, la liqueur reste d'abord transparente au bout de quelque temps il se forme, lorsque elle est suffisamment concentrée, un trouble qui n'augmente que lentement. Lorsqu'on chauffe à l'ébullition, il se forme un précipité blanc cristallin dense et qui se dépose rapidement. C'est du phosphate de lithine tribasique Li3PO4. La liqueur surnageante est acide; lorsqu'on
de lithine tribasique Li3PO4. La liqueur surnageante est acide; lorsqu'on la neutralise par la soude et qu'on ajoute ensuite de l'ammoniaque, on obtient un nouveau précipité de phosphate de lithine tribasique. L'équation suivante rend compte de la décomposition du nitrate de lithine par le phosphate de soude Na2HPO4 -+ (LiNO3) = (LiPO4) + 2 (NaNO3) + HNO3. Lorsqu'on évapore à siccatite le mélange de ces deux sels, l'acide nitrique devenu libre se dégage, et le phosphate de lithine tribasique reste. Lorsqu'on évapore à siccatite le mélange de ces deux sels, l'acide nitrique devenu libre se dégage, et le phosphate de
l'acide nitrique devenu libre se dégage, et le phosphate de lithine tribasique reste. Lorsqu'à lieu de saturer cet acide nitrique par la soude caustique, on le neutralise par le carbonate de soude, on n'obtient du phosphate de lithine pur que lorsque la saturation est exacte. Quand on ajoute un excès de carbonate de soude et qu'on évapore à siccatite, il se forme toujours du carbonate de lithine qui reste mélangé au phosphate et qu'il est difficile d'éliminer par les lavages. On voit que dans toutes ces circonstances il se forme du phosphate de lithine tribasique. Je n'ai pas réussi une
du phosphate de lithine tribasique. Je n'ai pas réussi une seule fois à obtenir un sel qui, après des lavages convenables, contînt encore de la soude; mais j'ai remarqué qu'il n'est pas facile, lorsque l'on opère sur des quantités un peu considérables, d'extraire, par les lavages, les dernières traces de phosphate de soude du sel de lithine précipité. En répétant tous ces essais avec du phosphate de potasse et du phosphate d'ammoniaque, j'ai obtenu les mêmes résultats, c'est-à-dire qu'il se forme toujours du phosphate de lithine tribasique. A l'état de pureté ce sel est une poudre blanche, dure et grenue.
pureté ce sel est une poudre blanche, dure et grenue. Vu au microscope, il présente un aspect lenticulaire. Sa composition est exprimée par la formule Li3PO4. L'équivalent d'eau de cristallisation se dégage complètement à 100 degrés. Le phosphate de lithine se dissout à la température ordinaire dans 2,5 grammes son poids d'eau pure et dans 3 grammes son poids d'eau ammoniacale. Il se dissout plus facilement dans l'eau qui renferme des sels ammoniacaux. Ce sel étant, comme on voit, très peu soluble dans l'eau ammoniacale, j'ai essayé de mettre cette propriété à profit pour tour séparer la lithine de la
propriété à profit pour tour séparer la lithine de la potasse et de la soude. À cet effet, on ajoute du phosphate de soude au mélange des sels alcalins et on évapore à siccité. On a soin, pendant l'évaporation, de maintenir la liqueur légèrement alcaline en y ajoutant de la soude caustique pure. La masse sèche doit être traitée par une quantité d'eau distillée pour la dissoudre à une douce chaleur; si la solution n'est pas légèrement alcaline on y ajoute quelques gouttes de soude, puis un volume égal au sien d'ammoniaque liquide. On laisse digérer pendant douze heures à
sien d'ammoniaque liquide. On laisse digérer pendant douze heures à une douce chaleur, puis on filtre le dépôt, et on le lave avec un mélange de volumes égaux d'eau et d'ammoniaque liquide jusqu'à ce que tous les sels de potasse et de soude aient été entraînés. Les eaux mères et les premières eaux de lavage sont évaporées à siccité, et le résidu est traité comme on vient de l'indiquer. Cette dernière opération fournit généralement une quantité de phosphate de lithine qui ne dépasse pas 0,5 pour 100 du poids total de ce sel. Le phosphate de lithine obtenu est chauffé
de ce sel. Le phosphate de lithine obtenu est chauffé au rouge dans un creuset de platine. Quand il est pur, il ne s'agglomère pas pendant cette opération. Lorsqu'un mélange salin ne renferme qu'une très-petite quantité de lithine comme cela arrive pour les eaux minérales, on commence par éliminer, à l'aide de l'alcool absolu la plus grande partie des sels de potasse et de soude qui y sont insolubles. Les sels de lithine à l'exception du sulfate, se dissolvent dans l'alcool avec une certaine quantité de chlorure de potassium et de sodium. Après l'évaporation de la solution, on dose la
de sodium. Après l'évaporation de la solution, on dose la lithine comme il vient d'être indiqué. MÉMOIRES SUR LA PUISQUE PUBLIE À L'IAM. EXTRAIT PAR M. VERDET. Mémoire sur les changements de volume qui accompagnent l'élevation de température et la fusion; par M. Hermann Kopp. M. Hermann Kopp s'est proposé de mesurer le changement de volume qui accompagne la fusion d'un certain nombre de substances; et il a été conduit par les expériences à déterminer les changements de volume que produit l'élevation de température au voisinage du point de fusion. La substance à étudier était taillée en forme de cylindre,
La substance à étudier était taillée en forme de cylindre, et placée dans un tube de verre qu'elle remplissait à peu près exactement, et ce tube lui-même était introduit dans un tube plus large, fermé par un bouchon de liège qui livrait passage à un tube plus étroit, gradué et calibré. L'appareil était rempli jusqu'au zéro de la graduation avec un liquide dont le coefficient de dilatation était connu, et dont la nature variait d'ailleurs avec la nature de la substance solide. Le poids de l'appareil vide et le poids du solide introduit étant connus d'avance on obtenait aisément le