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désaccord avec les analogies chimiques indubitables. NOTE SUR LA FORME CRISTALLINE DU SILICIME; PAR M. DE SENARMONT. M. H. Deville a obtenu le silicium pur cristallisé sous forme de longues aiguilles en faisant réagir un excès de chlorure ou de fluorure de silicium sur l'aluminium. Ces aiguilles sont habituellement des prismes hexaèdres, terminés soit par un pointement trièdre dont les faces reposent symétriquement sur les arêtes alternes, soit par un pointement hexaèdre très-aigu, plus ou moins déformé, et dont les faces paraissent reposer symétriquement sur celles du prisme, avec lesquelles elles se raccordent insensiblement. Les autres aiguilles présentent des files
elles se raccordent insensiblement. Les autres aiguilles présentent des files rectilignes et groupées en faisceau de petits cristaux en apparence rhomboédriques, entés l'un sur l'autre suivant leur axe de figure, et dans une situation parallèle, fig. i. Ces cristaux, presque microscopiques, sont très-éclatants, et si l'on mesure les angles aux arêtes culminantes, soit sur les pointements trièdres des prismes, soit sur les rhomboèdres, on trouve ces angles égaux à 90°32’, avec une limite d'erreur de à 4 /{ minutes. Or, l'angle de 90° 32’ est précisément celui du tétraèdre régulier, et cette circonstance est de nature à inspirer des doutes
et cette circonstance est de nature à inspirer des doutes sur la forme rhomboédrique qu'on est tout d'abord porté à attribuer à tous ces cristaux du silicium. Lorsque, en effet, deux faces parallèles d'un octaèdre disparaissent par l'extension anormale des six autres, cet avortement partiel de l'enveloppe géométrique change le solide en un véritable rhomboèdre sous l'angle du tétraèdre régulier. Tous les cristaux de silicium ne présentent pas d'ailleurs les mêmes apparences hexagonales ou rhomboédriques; ils montrent généralement, lorsqu'ils proviennent de préparations différentes, quelques dissemblances de formes, empruntées sans doute aux conditions particulières de chaque opération. C'est ainsi que l'on
aux conditions particulières de chaque opération. C'est ainsi que l'on trouve outre les chapelets de pseudorhomboèdres, i, de pareils chapelets d'octaèdres j, 2, enfilés sur une même normale commune à deux de leurs faces parallèles. Le cristal extrême est alors le seul qui simule encore un pointement rhomboédrique, à cause tantôt de l'entière disparition tantôt de l'excessif amoindrissement de la face terminale perpendiculaire à l'axe de la figure du système, 2. M. Descloizeaux a de plus rencontré dans l'une des préparations de M. H. Deville des octaèdres presque isolés, mesurables sur tout leur contour avec des angles de 109°28’, à
sur tout leur contour avec des angles de 109°28’, à toutes leurs arêtes. Lorsqu'on examine enfin tous ces cristaux au microscope, on reconnaît quelquefois sur les arêtes octaédriques des troncatures très-étroites formées par les faces du dodécaèdre rhomboïdal. Assez ordinairement trois et plus souvent encore six files rectilignes d'octaèdres ou de pseudorhomboèdres se groupent en faisceau autour d'un axe central, pour constituer une aiguille. Ces files multiples aboutissent à un pointement unique composé des trois faces d'un tétraèdre; les cristaux des trois files angulaires sont généralement plus volumineux, mais tous sont dans un parallélisme tel que la réflexion s'opère partout
sont dans un parallélisme tel que la réflexion s'opère partout à la fois sur les faces homologues. Les faces longitudinales des prismes hexagonaux sont peu régulières et fréquemment interrompues, et cependant leurs angles mesurent très-exactement 120 degrés. Quand ces prismes sont terminés par un pointement trièdre, l'angle est, comme on l'a déjà dit, de 90°32’ aux arêtes culminantes de ce pointement; il est de 114°44’ aux arêtes d'intersection avec les faces du prisme hexagonal. Ce dernier n'est, par conséquent, qu'un dodécaèdre rhomboïdal excessivement allongé parallèlement à l'une des diagonales qui joignent les angles trièdres, et surmonté par trois faces d'un
joignent les angles trièdres, et surmonté par trois faces d'un tétraèdre régulier. Il m'est arrivé quelquefois de voir ces prismes complètement arrondis en cylindres sans que les faces du pointement cessassent pour cela d'être planes et miroitantes. Quand les faces longitudinales des prismes sont planes, elles portent généralement des stries perpendiculaires à leur plus grande longueur, assez fines et assez régulières pour produire, à droite et à gauche de la flamme d'une bougie vue par réflexion des spectres de diffraction nombreux et assez purs. Ces stries sont donc parallèles aux grandes diagonales des faces rhombes du dodécaèdre. On peut les
grandes diagonales des faces rhombes du dodécaèdre. On peut les attribuer à l'intersection de ces faces, soit avec celle de l'octaèdre qui terminerait le prisme hexaèdre par une base droite, soit avec celles de l'hexatétraèdre (102), ou d'un hexaoctaèdre (2r, 2y, r -y) qui formerait à chaque extrémité une pyramide hexagonale. Quant aux pointements aigus qui se raccordent insensiblement avec les faces des prismes, ils sont peu réguliers, et on ne saurait leur assigner une loi même probable de dérivation. Le silicium, malgré une prédisposition remarquable aux types rhomboédriques, ne rentre donc pas dans le groupe des métaux caractérisés par
rentre donc pas dans le groupe des métaux caractérisés par ce système cristallin. Il vient, au contraire, se placer, dans la série très-nombreuse des corps simples réguliers, à côté de quelques métalloïdes, et notamment près du diamant. On remarquera même, sans qu'on puisse d'ailleurs attacher une grande portée à ce rapprochement, que l'un et l'autre ont, dans leurs groupements, une certaine tendance à l'hémiedrie tétraédrique. Extrait d'un Mémoire sur les corps dont la décomposition s'opère sous l'influence de la force qui a été appelée force catalytique; PAR MM. THENARD, PÈRE ET FILS. On sait que la découverte de l'eau oxygénée
ET FILS. On sait que la découverte de l'eau oxygénée ou du bioxyde d'hydrogène date de l'année 1818, et que ce singulier composé possède des propriétés si extraordinaires, qu'il est devenu le type d'une nouvelle branche de la chimie. En effet, lorsqu'on le met en contact avec un grand nombre de corps, même à la température de l'atmosphère, par exemple avec les métaux les moins oxydables et réduits en poudre, il se décompose tout à coup, quelquefois avec explosion, laisse dégager la moitié de l'oxygène qu'il contient, et se trouve transformé en eau, sans que le métal, placé au milieu
transformé en eau, sans que le métal, placé au milieu d'un torrent de ce gaz; il est dans l'état naissant, en absorbe la moindre quantité. Il était très-important de rechercher tous les phénomènes analogues, de connaître les corps susceptibles de les produire, et d'apprécier les circonstances dans lesquelles leur production a lieu. C'est un travail de ce genre que nous avons entrepris depuis quelques années et que nous venons soumettre à l'Académie. Nous nous contenterons d'exposer aujourd'hui d'une manière générale les moyens d'action que nous avons employés et les résultats auxquels nous sommes parvenus; plus tard, nous décrirons les appareils
auxquels nous sommes parvenus; plus tard, nous décrirons les appareils dont nous nous sommes servis; et, dans un dernier Mémoire, nous ferons connaître tous les faits que nous avons observés en soumettant à des expériences répétées chacun des corps qui auront été l'objet de nos nombreuses investigations. Le problème que nous nous sommes proposé de résoudre est celui-ci: Un corps étant donné qui, par la chaleur, laisse dégager un gaz ou qui pourrait en laisser dégager, théoriquement parlant, rechercher quels sont les corps qui, par leur mélange avec lui, auraient la propriété de faciliter le dégagement du gaz, sans en
la propriété de faciliter le dégagement du gaz, sans en absorber la moindre quantité, sans éprouver la plus légère altération, en agissant enfin de la même manière que les métaux les moins oxydables sur le bioxyde d'hydrogène. Pour résoudre ce problème complètement et aussi facilement que possible, il faut, après s'être procuré les corps dans le plus grand état de pureté, satisfaire aux conditions suivantes 1°. Peser exactement la quantité du corps d'où le gaz doit se dégager l'opération se faisait le plus ordinairement sur 1 gramme et demi à 4 grammes 2°. Le mélanger intimement avec un poids égal
4 grammes 2°. Le mélanger intimement avec un poids égal au sien de celui qui doit favoriser le dégagement gazeux; 3°. Introduire le mélange dans un tube de verre de la grosseur du doigt, fermé par un bout et communiquant par un petit tube recourbé au haut d'une éprouvette graduée presque entièrement pleine de mercure; 4°. Placer le tube dans un bain d'huile ou dans un bain d'alliage fusible, suivant le degré de chaleur qu'il est nécessaire d'avoir; 5°. Mesurer la température avec le thermomètre à mercure dans le bain d'huile, et avec le thermomètre à air dans le bain
d'huile, et avec le thermomètre à air dans le bain d'alliage 6°. Agiter le bain de temps en temps, pour que la température soit sensiblement la même partout; 7°. Avoir un appareil qui permette de faire au moins douze essais à la fois; 8°. Ne mettre dans l'un des douze tubes que le corps à essayer, pour servir de témoin, et comparer les résultats qu'il donne, aux diverses températures, à ceux qui proviennent des mélanges. Tout cela étant fait, on chauffe le bain doucement, et l'on observe avec grand soin le thermomètre. Il est facile de voir à quel degré
le thermomètre. Il est facile de voir à quel degré commence le dégagement de gaz, s'il y a action et de suivre la marche très-variable du phénomène à mesure que la température s'élève. Quelquefois l'expérience se termine avant le 300e degré de chaleur; d'autres fois elle exige plus que le rouge naissant. Dans tous les cas, lorsqu'elle est terminée, il faut analyser le résidu et le gaz après l'avoir mesuré. Nous avons essayé ainsi un grand nombre de corps, avoir les peroxydes métalliques et quelques protoxydes; les principaux chlorates, hyperchlorates, bromates, iodates, quelques nitrates, quelques sulfates. La plupart ont été
bromates, iodates, quelques nitrates, quelques sulfates. La plupart ont été soumis séparément à l'influence des dix-sept corps suivants. Deux métaux l'argent et le platine. Beaucoup d'autres, tels que l'or, l'iridium, le palladium, jouissent, nous n'en doutons pas, de la même propriété. Dix oxydes l'oxyde d'argent, le bioxyde de mercure, le bioxyde de cuivre, le bioxyde de plomb, l'oxyde bismuthique, le bioxyde d'étain, le bioxyde de manganèse, le sesquioxyde de fer et l'oxyde de zinc. Nous tenons pour certain que beaucoup d'autres oxydes s'agiraient de la même manière que ceux-ci. Enfin cinq autres corps le sulfate de plomb, le chromate de
cinq autres corps le sulfate de plomb, le chromate de plomb, le chromate d'argent, le fluorure de calcium et la pierre ponce. D'où l'on voit que le nombre des expériences faites dépasse trois cents. Toujours, ou presque toujours, il y a eu action très-manifeste, à tel point, que le mélange commence souvent à dégager du gaz à 100 degrés plus tôt que le témoin. Il arrive quelquefois qu'un corps décomposé par un autre est lui-même décomposé par un troisième, de sorte qu'il est tour à tour corps décomposable et corps décomposant, suivant les corps à l'influence desquels il est soumis.
décomposant, suivant les corps à l'influence desquels il est soumis. Que conclure de toutes ces observations ? Que, comme je l'avais prévu, dès la découverte du bioxyde d'hydrogène, la force catalytique, qu'elle qu'en soit la cause, contribue souvent à produire les phénomènes qui résultent de l'action réciproque des corps, et qu'il est essentiel d'en tenir compte. Lorsqu'il y a production de gaz, point de difficulté pour la constater au moyen de l'appareil dont nous avons donné une idée. Mais, dans tout autre cas, le problème devient plus difficile. Nous essayerons pourtant de l'aborder dans un autre Mémoire, et de faire
pourtant de l'aborder dans un autre Mémoire, et de faire tous nos efforts pour obtenir du moins quelques résultats contre lesquels il ne pourra s'élever aucune objection sérieuse. De la substitution du sulfate de magnésie naturel à l'acide sulfurique dans la fabrication du sulfate de sonde et de l'acide chlorhydrique; PAR M. DE LUNA. Les renseignements suivants complèteront une Note déjà publiée par M. de Luna sur le même sujet (Comptes Rendus de l'Académie des Sciences et de la Société Royale de Médecine de Madrid, tome XLV, page 341). Une fabrique, basée sur l'application industrielle des procédés décrits dans la
fabrique, basée sur l'application industrielle des procédés décrits dans la première Note de M. de Luna, a été établie à 120 kilomètres de Madrid, à 24 kilomètres du chemin de fer de la Méditerranée. Élaboration. 1°. On introduit dans des cylindres en fonte un mélange, dans la proportion de 2 parties de sulfate de magnésie supposé sec, et 1 partie de chlorure de sodium on laisse perdre le premier produit gazeux qui se dégage (c'est de l'eau de cristallisation), et on recueille après, dans des bonbonnes en grès, l'acide chlorhydrique qui se produit. Afin de faciliter la réaction entre les
qui se produit. Afin de faciliter la réaction entre les deux sels, on fera à l'avenir traverser l'intérieur des cylindres par l'eau de cristallisation réduite en vapeur. 2°. Une fois que le dégagement de l'acide cesse et que la masse est fondue, on l'agite et on la fait tomber sur une plaque de fer, de la même manière que la soude brute. 3°. On réduit cette pâte en grains au moyen d'un moulin ordinaire, on la tamise, et enfin on la fait dissoudre dans des chaudières en fer pleines d'eau bouillante. Le liquide marquant 18 degrés à l'âgométrique, et non
bouillante. Le liquide marquant 18 degrés à l'âgométrique, et non saturé, est recueilli dans de grandes fines un peu coniques en bois. On y ajoute de la chaux caustique en léger excès, en agitant toujours la masse. On filtre rapidement cette bouillie, et les liquides filtrés sont réunis dans une grande caisse en bois. Enfin au moyen d'une pompe, on envoie le liquide à des chaudières d'évaporation. Si le temps est convenable, on dirige le liquide au cristallisoir; mais ordinairement on l'évapore directement. L'usine renferme quatre chaudières pour la dissolution elles ont 150 de base sur 50 centimètres de hauteur.
elles ont 150 de base sur 50 centimètres de hauteur. Fabrication de la soude artificielle. Par une opération continue, on peut transformer continuellement en soude brute tout le sulfate desséché obtenu par la première opération: il contient encore 5 pour 100 d'impuretés. Le résidu, jusqu'à présent inutilisé, contient de l'hydrochlorate de magnésie et du sulfate de magnésie, avec du sulfate et du carbonate de chaux. Ce résidu pourrait peut-être servir à la fabrication de l'acide chlorhydrique, en isolant le chlorure de magnésium et en le distillant. Il y a un seul fourneau à deux ouvertures pour la soude; il a
seul fourneau à deux ouvertures pour la soude; il a les dimensions des fourneaux de MM. Clément et Désormes on y peut charger chaque fois 1610 kilogrammes de mélange. Ann. de Chim. et de Phys., 3e série, T. XLVII. (Juin 1856. 12 Compte rendu des matières et des journées. Matières pour la fabrication du sulfate de soude. 3680 kilogrammes. Carbonate de chaux. 1840 » Charbon. 1510 » Bois. 6900 » Journées Pour la fabrication du sulfate. 20 » Journées Pour la fabrication du carbonate. 20 Produits par vingt-quatre journées. ( Par quatre opérations dans le fourneau. ) Soude brute contenant
Par quatre opérations dans le fourneau. ) Soude brute contenant de 25 à 30 pour 100 de carbonate de soude. 2352 kilogrammes. Acide chlorhydrique. 600 kilogrammes. MÉMOIRES SUR LA CHAUDE PUBLIÉS À L'ÉTRANGER EXTRAITS PAR M. ADOLPHE WURTZ. Sur l'Acide salicylurique; par M. Bertagnini. Le fait bien connu de la transformation de l'acide benzoïque en acide hippurique dans l'organisme a engagé M. Bertagnini à étudier la manière dont se comportent quelques autres acides organiques dans leur passage à travers l'économie. Il a constaté à cet égard les faits suivants L'acide camphorique peut être pris sans inconvénient à la dose de
camphorique peut être pris sans inconvénient à la dose de 5 décigrammes; on en a pris 2 grammes dans l'espace de deux jours. L'urine rendue était fortement acide, et renfermait de l'acide camphorique qui n'avait éprouvé aucune altération. L'acide camphorique anhydre se transforme dans l'économie en acide camphorique hydraté, en absorbant les éléments des 2 équivalents d'eau. L'acide salicylique a été ingéré d'heure en heure, pendant deux jours, à la dose de 25 centigrammes. Le premier jour, aucun trouble ne s'est manifesté dans la santé; le second jour, on a éprouvé des bourdonnements d'oreilles et de l'hébétude. Les mêmes symptômes
éprouvé des bourdonnements d'oreilles et de l'hébétude. Les mêmes symptômes se sont manifestés dans une seconde expérience, où l'on a pris successivement 25. Une heure après l'ingestion de la première dose, l'urine s'est colorée en violet, par l'addition d'un sel de fer. Elle a été réduite en un petit volume par l'évaporation; l'eau mère a été séparée des sels, acidulée par l'acide chlorhydrique et agitée avec de l'éther. La solution éthérée a laissé, par l'évaporation, une liqueur aqueuse fortement acide, et qui s'est pris en cristaux après une nouvelle concentration. Ces cristaux ont été purifiés par expression et dissolution dans
Ces cristaux ont été purifiés par expression et dissolution dans l'eau bouillante, avec addition de charbon animal. Ils étaient formés par un mélange d'aiguilles fines et de prismes plus épais et brillants. Ces derniers étaient volatils, tandis que les premiers se décomposaient à une température élevée en laissant un résidu charbonneux. On a séparé ces deux substances en les chauffant 120 ou 150 degrés, dans un courant d'air; la substance volatile était de l'acide salicylique; la matière fixe un acide azoté analogue l'acide hippurique et renfermant C9H9N4O. La composition de ce nouvel acide prouve que l'acide salicylique fixe quelque part
ce nouvel acide prouve que l'acide salicylique fixe quelque part dans l'organisme les éléments du glycocolle en éliminant de l'eau, comme le fait l'acide benzoïque en se transformant en acide hippurique. Le nouveau nouvel acide, qu'on peut appeler acide salicylurique, a evidemment naissance en vertu de la réaction suivante C9H7O2 + C4H7N2O4–2H2O=C9H9N4O. Acide salicylique. Glycocolle. Acide salicylurique. Son analogie avec l'acide hippurique est démontrée par l'expérience suivante. Lorsqu'on le fait bouillir pendant plusieurs heures avec l'acide chlorhydrique, il est décomposé en acide salicylique et en glycocolle. On peut extraire l'acide salicylique de la liqueur en la neutralisant par la craie
salicylique de la liqueur en la neutralisant par la craie et en agitant avec de l'éther. L'acide salicylurique cristallise de sa dissolution aqueuse en aiguilles minces et brillantes. Son goût est amer; sa réaction fortement acide. Très-soluble dans l'eau bouillante, il se dissout facilement dans l'alcool, et assez bien dans l'éther. Ses solutions colorent les sels de fer en violet. Il fond à 160 degrés, sans éprouver une perte de poids, et se prend par le refroidissement en une masse cristalline confuse. À 210 degrés, il brunit, et commence à se décomposer en dégageant de l'acide salicylique; à une température
se décomposer en dégageant de l'acide salicylique; à une température plus élevée il se charbonne en se boursouflant. L'acide salicylique résiste très bien à l'action des alcalis; on peut le faire bouillir pendant des heures entières avec de l'eau de baryum sans qu'il éprouve de décomposition marquée. Sa solution aqueuse décolorise le peroxyde de plomb à l'ébullition, et par le refroidissement il se sépare de la liqueur de petites aiguilles brillantes. Il décompose à chaud les carbonates de baryum et de chaux. Ses sels cristallisent facilement; celui de baryum forme des prismes assez épais, durs et transparents. Le sel de
des prismes assez épais, durs et transparents. Le sel de chaux forme des aiguilles, solubles dans l'eau bouillante, insolubles dans l'alcool. Il existe encore un autre salicylurate de chaux qui est insoluble dans l'eau. On l'obtient en ajoutant de petites quantités de lait de chaux à une solution chaude d'acide salicylique. À un moment donné, la liqueur se remplit d'une masse de petites lamelles brillantes et insolubles dans l'eau bouillante. Ces faits font supposer que l'acide salicylique est un acide bibasique. L'acide anisique, dont on a pris 6 grammes en deux jours, sans autre inconvénient qu'un sentiment de pesanteur dans
deux jours, sans autre inconvénient qu'un sentiment de pesanteur dans l'estomac, a passé dans l'urine sans éprouver d'altération. Sur deux combinaisons doubles du Cyanogène avec le cuivre et l'ammoniaque; par M. Eilkenhamp. Les deux combinaisons analysées par M. Eilkenhamp ont été obtenues par M. Liebig dans les circonstances suivantes. On ajoute à de l'acide prussique aqueux une solution d'hydrate d'oxyde de cuivre dans l'ammoniaque jusqu'à ce que l'odeur ammoniacale commence à prédominer; on chauffe ensuite la liqueur jaune à l'ébullition, et on y ajoute peu à peu la solution cupro-ammoniacale tant que la couleur bleue disparaît. Dès qu'on aperçoit dans
tant que la couleur bleue disparaît. Dès qu'on aperçoit dans la liqueur de petites paillettes cristallines, on filtre. Par le refroidissement, on obtient des lames rectangulaires, d'une grande beauté. Ces cristaux, insolubles dans l'eau froide, renferment Lorsqu'on les traite par un mélange d'ammoniaque et de carbonate d'ammoniaque, et qu'on chauffe, ils se dissolvent. Cette solution, soumise à l'ébullition pendant une heure, et abandonnée ensuite au refroidissement, laisse déposer des paillettes bleues, brillantes, qu'on lave à l'eau froide, et qui renferment Sur la constitution et les propriétés de l'Ozone; par M. Th. Andrews. (Communiqué par l'auteur.) On doit à la sagacité
Th. Andrews. (Communiqué par l'auteur.) On doit à la sagacité de M. Schönbein la découverte de l'ozone et la description de ses propriétés. Les premières expériences de ce chimiste, destinées à fixer les conditions dans lesquelles l'ozone prend naissance et à étudier ses propriétés, n'ont jeté aucun jour sur sa véritable constitution. Ce sujet important a attiré dans ces dernières années l'attention de quelques chimistes et physiciens, parmi lesquels nous citerons principalement MM. Marignac, de la Rive, Berzélius, Williamson, Fremy et Becquerel et Baumert. M. Schönbein a fait voir que l'ozone prend naissance 1°. Par le passage d'étincelles électriques à
l'ozone prend naissance 1°. Par le passage d'étincelles électriques à travers l'air; 2°. Lorsque l'eau pure ou l'eau tenant en dissolution certains acides et certains sels est décomposée par la pile, la nouvelle substance apparaissant avec l'oxygène au pôle positif; 3°. Quand certains corps et notamment le phosphore s'oxydent lentement à l'air, à la température ordinaire. On peut se demander si, dans ces diverses circonstances, c'est toujours la même matière qui se produit, ou si M. Schönbein a confondu sous le nom d'ozone des substances de composition différente, quoique semblables sous le rapport de leurs propriétés chimiques. Cette dernière conclusion
sous le rapport de leurs propriétés chimiques. Cette dernière conclusion semble découler de quelques expériences qui ont été entreprises dans ces dernières années sur la constitution de l'ozone. M. Williamson a remarqué qu'il se forme de l'eau lorsque l'ozone obtenu par électrolyse se décompose en présence du cuivre chaud. M. Baumert a obtenu le même résultat en faisant passer un courant d'oxygène électrolytique à travers un tube contenant de l'acide phosphorique anhydre et chauffé au rouge sur un point. Ce chimiste a tiré de ses expériences importantes cette conclusion, qu'une des modifications de l'ozone est le peroxyde d'hydrogène HO2. D'un