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conservé pendant des semaines et des mois entiers, sans redevenir soluble. Lorsqu'on le fonde et qu'on le laisse refroidir lentement ou qu'on le maintient pendant quelque temps à une température qui ne dépasse pas 130 degrés; il redevient soluble dans le sulfure de carbone. Il est difficile de préciser la température à laquelle il faut chauffer le soufre pour qu'il devienne insoluble par le refroidissement brusque. Cela tient d'une part à ce que le soufre jaune se refroidit pendant qu'on le verse, et de l'autre à ce que la couche extérieure du filtre qui tombe dans l'eau se refroidit plus
extérieure du filtre qui tombe dans l'eau se refroidit plus rapidement que les parties centrales. Cette dernière circonstance explique aussi ce fait que jamais toute la masse du soufre refroidi ne devient insoluble. En effet, lorsqu'on le verse en un filtre tiède dans l'eau froide, on n'obtient pas plus de 40 pour 100 de soufre insoluble. Lorsqu'on l'épuise dans cet état par le sulfure de carbone, il reste une masse poreuse qui se réduit facilement en une poudre fine et qui s'agglomère au bain-marie. Les fleurs de soufre renferment un tiers de leur poids de soufre insoluble. Lorsqu'on chauffe le
tiers de leur poids de soufre insoluble. Lorsqu'on chauffe le soufre à plusieurs reprises à 300 degrés, en le soumettant chaque fois à un refroidissement brusque, il prend une couleur de plus en plus foncée. Après avoir subi cette opération six à dix fois, il est devenu rouge-brun et cristallise comme le soufre ordinaire en prismes. Dans cet état M. Ch. Deville le nomme soufre rouge prismatique. Je l'appellerai soufre fondue à plusieurs reprises ou soufre trempé, pour le distinguer du soufre rouge que je décrirai plus loin. Lorsqu'on chauffe le soufre seulement à 160 ou 180 degrés avant de
le soufre seulement à 160 ou 180 degrés avant de le refroidir brusquement, il ne devient pas rouge-brun. Il se forme simplement dans ces conditions une petite quantité de soufre jaune insoluble. Le soufre trempé se distingue du soufre ordinaire non seulement par sa couleur, mais encore par cette circonstance qu'à l'état liquide il possède à toutes les températures, même près du point où il se solidifie, une teinte d'un rouge vineux. Le soufre ordinaire, lorsqu'il passe de l'état pâteux à l'état liquide, prend en même temps une teinte jaune-rougeâtre claire, qu'il conserve jusqu'au moment où il se solidifie. Lorsqu'on
claire, qu'il conserve jusqu'au moment où il se solidifie. Lorsqu'on traite le soufre trempé par du sulfure de carbone, on obtient une solution rouge. Cette solution est d'autant moins foncée que le refroidissement du soufre après la dernière fusion a été plus subit. Elle est colorée en rouge intense lorsque ce refroidissement a eu lieu lentement. Par l'évaporation, cette solution rouge donne d'abord des cristaux octaédriques; les premiers sont jaunes, mais ceux qui se déposent ensuite sont de plus en plus rouges; enfin il reste une masse épaisse, visqueuse, d'un rouge intense, dont on ne peut plus séparer de cristaux.
rouge intense, dont on ne peut plus séparer de cristaux. Tels sont les faits qui sont connus sur cette matière. Lorsqu'on épuise, à plusieurs reprises, le soufre trempé par du sulfure de carbone, on obtient des solutions de plus en plus claires et finalement il reste un résidu insoluble qui forme rarement plus du tiers de la masse primitive. Ce résidu se transforme généralement en une poudre, brunâtre tant qu'elle n'est pas immergée dans le sulfure de carbone, presque jaune après la dessiccation. C'est un mélange de soufre jaune insoluble et de soufre noir. Inaltérable à la température ordinaire, cette
et de soufre noir. Inaltérable à la température ordinaire, cette poudre se prend à 100 degrés en une masse d'un brun foncé. Après le refroidissement, le sulfure de carbone la dissout en partie, en se colorant faiblement en rouge. Si l'on dessèche le résidu insoluble et qu'on le maintient de nouveau à 100 degrés pendant quelque temps, une nouvelle portion devient soluble dans le sulfure de carbone et le résidu prend une couleur de plus en plus foncée, de manière à devenir brun-chocolat après la dessiccation. Il renferme maintenant beaucoup de soufre noir et peu de soufre jaune. Il faut
de soufre noir et peu de soufre jaune. Il faut se garder de maintenir ce mélange pendant trop longtemps à 100 degrés; car le soufre noir lui-même se transformerait peu à peu en soufre soluble, quoique plus lentement que le soufre jaune insoluble. Par cette raison il convient de l'enlever du bain-marie dès qu'il s'agglomère en masse et de le traiter par le sulfure de carbone après le refroidissement. S'il restait des morceaux compactes après ce traitement, il faudrait les pulvériser, chauffer la poudre à 100 degrés, et l'épuiser de nouveau. On répète cette opération jusqu'à ce que la couleur
nouveau. On répète cette opération jusqu'à ce que la couleur du résidu ne se fonce plus davantage. Lorsque la poudre ainsi obtenue est chauffée à 300 degrés et que la masse fondue est refroidie brusquement, elle prend après le refroidissement une couleur tout à fait noire et une consistance molle et comme visqueuse; dans cet état on peut la tirer en fils très fins. Au bout de quelques jours elle durcit, et présente une cassure vitreuse et une texture complètement amorphe. Comme il est impossible de soumettre la masse tout entière à un refroidissement brusque, quelques parties en prennent toujours
entière à un refroidissement brusque, quelques parties en prennent toujours une teinte brun foncé au lieu d'une couleur noire. Lorsqu'on conserve ce produit, les parties noires demeurent sans altération, mais les parties brunes prennent peu à peu une teinte plus claire. Il suffit de chauffer le soufre ainsi altéré à 300 degrés et de le refroidir rapidement pour l'obtenir complètement noir. Mais après ce traitement il s'altère plus facilement qu'auparavant; car à chaque fusion du soufre noir il se forme un peu de soufre jaune, et le soufre noir s'altère d'autant plus facilement qu'il renferme plus de soufre jaune. À
d'autant plus facilement qu'il renferme plus de soufre jaune. À l'état de pureté, le soufre noir est insoluble dans le sulfure de carbone. À peine soluble dans l'alcool, l'éther, la benzine et dans l'essence de térébenthine, il se dissout un peu mieux dans le chloroforme. Il fond à une température très rapprochée du point de fusion du soufre ordinaire. De 130 à 200 degrés il s'épaissit; on peut le faire bouillir sans que sa couleur change. Par la distillation il donne du soufre jaune ordinaire. Dans cette opération il reste ordinairement un résidu assez notable, formé par toutes les impuretés
ordinairement un résidu assez notable, formé par toutes les impuretés que renfermait le soufre jaune employé pour la préparation du soufre noir. Au reste, on peut préparer avec du soufre rouge du soufre noir entièrement exempt de ces impuretés. Lorsqu'on chauffe le soufre noir seulement à 150 ou 160 degrés, et qu'on le maintient pendant quelque temps à cette température, il ne reste pas mou après le refroidissement brusque, mais il durcit rapidement en formant une masse cristalline d'un brun rouge et soluble dans le sulfure de carbone. Cette solution est d'un rouge intense. Ces propriétés du soufre noir prouvent
est d'un rouge intense. Ces propriétés du soufre noir prouvent suffisamment qu'il ne doit pas sa couleur à un mélange de charbon. On s'est assuré d'ailleurs que lorsqu'il a été préparé avec du soufre rouge, il se transforme par l'action du chlore en chlorure de soufre sans laisser de résidu. Le soufre noir ne paraît se former qu'à la suite de refroidissements successifs et brusques du soufre jaune. Il est probable qu'il se forme à une température déterminée, et que, s'il était possible de porter brusquement chaque molécule de soufre de cette température à celle de l'eau froide, toute la
de cette température à celle de l'eau froide, toute la masse se transformerait en soufre noir. Mais on comprend facilement qu'il soit impossible de réaliser ces conditions. Pour étudier l'influence des trempes répétées, on a fait les expériences suivantes. Une certaine quantité de soufre ordinaire a été chauffée pendant huit heures à la température de 300 degrés, et soumise ensuite à un refroidissement brusque. La masse froide avait la couleur du soufre ordinaire, avec une teinte tirant un peu sur le vert. Comparativement, la même quantité de soufre a été chauffée, pendant huit heures, dix fois à 300 degrés, et
chauffée, pendant huit heures, dix fois à 300 degrés, et refroidie brusquement après chaque fusion. Par l'effet de ces dix trempes, le soufre a pris une teinte d'un brun intense. Traité par le sulfure de carbone, il s'y est dissous partiellement en le colorant en rouge, et a laissé un résidu renfermant du soufre noir. Au contraire, le soufre chauffé sans interruption pendant huit heures a donné, avec le sulfure de carbone, une solution jaune, et a laissé un résidu d'un jaune pur. On s'est assuré d'ailleurs que le soufre, chauffé dix fois à 300 degrés et soumis chaque fois
chauffé dix fois à 300 degrés et soumis chaque fois à un refroidissement lent, ne donne qu'une quantité insignifiante de soufre noir. Le refroidissement brusque est donc une des conditions nécessaires à la formation de cette substance. Le soufre noir devient électrique par le frottement comme le soufre jaune. Soufre rouge. Le soufre noir, maintenu pendant quelque temps à 130 degrés, devient soluble dans le sulfure de carbone; cette solution, rouge intense, se comporte comme celle que l'on obtient avec le soufre trempé et dont il a été question plus haut. Lorsqu'on l'évapore, elle laisse déposer d'abord des cristaux jaunes
haut. Lorsqu'on l'évapore, elle laisse déposer d'abord des cristaux jaunes octaédriques, et il reste une eau mère rouge. Par une évaporation lente, celle-ci fournit des cristaux de plus en plus rouges, et finit par devenir épaisse et visqueuse. Abandonnée à elle-même dans cet état, elle durcit peu à peu et forme une masse rouge et compacte. Pour obtenir ce soufre rouge d'une belle couleur, il faut le diviser en petits fragments avant qu'il se soit complètement solidifié. Quand on néglige d'observer cette précaution, la solidification dure très longtemps, et la couleur du soufre obtenu est moins belle et tire davantage
couleur du soufre obtenu est moins belle et tire davantage sur l'orangé. Bien préparé, le soufre rouge doit présenter la teinte de la cochenille ou de la brique rouge, et constitue une masse poreuse formée par l'agglomération de grains amorphes. Lorsqu'il s'est solidifié complètement, le soufre rouge ne se dissout plus dans le sulfure de carbone. Il est à peu près insoluble dans l'alcool, l'éther, la benzine, l'essence de térébenthine, et se dissout à peine dans le chloroforme. Il ne se dissout pas mieux dans ces véhicules à la faveur du soufre jaune qu'on y ajoute. Mais, par la fusion,
du soufre jaune qu'on y ajoute. Mais, par la fusion, il devient soluble en partie. Cela tient à ce qu'il se transforme partiellement en soufre jaune, et que le soufre rouge se trouve dans le mélange après le refroidissement, dans un état de division intime qui favorise sa solution. C'est dans ces conditions seulement que le soufre jaune détermine et favorise la solution du soufre rouge. Le soufre rouge étant par lui-même insoluble, on peut dire que toutes les solutions de soufre rouge renferment du soufre jaune. Lorsque de pareilles solutions contiennent beaucoup de soufre jaune et peu de soufre
solutions contiennent beaucoup de soufre jaune et peu de soufre rouge, elles fournissent, par l'évaporation, des cristaux qui paraissent rouges, et qui cependant sont solubles dans le sulfure de carbone. Ce sont simplement des cristaux de soufre jaune qui doivent leur couleur à un peu d'eau mère qu'ils retiennent. Si, au contraire, la solution renferme beaucoup de soufre rouge et peu de soufre jaune, les cristaux qu'elle fournit se dissolvent en laissant un résidu de soufre rouge. Seulement ce soufre n'est pas si rouge que celui que l'on obtient après avoir séparé par voie de cristallisation tout le soufre jaune.
avoir séparé par voie de cristallisation tout le soufre jaune. Il est plutôt jaune-orangé et quelquefois jaune. Cette couleur tient sans doute à son état de division. On peut d'ailleurs le distinguer facilement du soufre jaune insoluble en le fondant de 120 à 130 degrés. Après le refroidissement, on obtient une masse rouge qui, fondue à 300 degrés et refroidie brusquement, se transforme en soufre noir. Le soufre rouge insoluble peut être conservé sans altération pendant plusieurs mois. Lorsqu'il renferme beaucoup de soufre jaune, il jaunit lui-même au bout de quelque temps. Ses solutions, lorsqu'elles sont d'un rouge intense, éprouvent
quelque temps. Ses solutions, lorsqu'elles sont d'un rouge intense, éprouvent peu à peu le même changement. Une solution concentrée de soufre rouge renfermant un peu de soufre jaune donne, par l'évaporation, des cristaux comme MM. Pasteur et Deville l'ont déjà observé. Les cristaux sont d'abord rouges, et deviennent peu à peu jaunes et transparents. J'ai remarqué qu'ils ne se redissolvent que partiellement dans le sulfure de carbone, et que le résidu jaune, qui conserve souvent la forme prismatique, se comporte en réalité comme du soufre rouge. Comme celui-ci est complètement amorphe, on doit penser que la forme prismatique appartient au
amorphe, on doit penser que la forme prismatique appartient au soufre jaune soluble que ces cristaux renferment à l'êtât de mélange. M. Deville a montré, en effet, que le soufre jaune peut affecter cette forme à la température ordinaire lorsqu'il cristallise de certaines solutions. Il paraît qu'il ne se sépare sous forme de prismes de sa solution dans le sulfure de carbone que dans le cas où ce véhicule renferme en même temps du soufre rouge. Ce fait n'est pas sans analogie dans la science. On sait que dans la cristallisation de l'alun certaines faces se développent de préférence selon
cristallisation de l'alun certaines faces se développent de préférence selon que la solution est acide ou basique. Il en résulte que les conditions de cristallisation peuvent être modifiées par l'intervention d'un corps étranger et il n'est pas impossible que, dans certains cas, ces modifications soient assez profondes pour déterminer un changement de système. On comprend qu'il puisse en être ainsi pour le soufre, qui passe si facilement d'un système dans un autre. Lorsqu'on expose le soufre rouge pendant longtemps à la température de 100 degrés, il se transforme en soufre jaune soluble. Quand on le fond à une température comprise
jaune soluble. Quand on le fond à une température comprise entre 110 et 130 degrés, et qu'on le refroidit brusquement, on obtient une masse rouge dont la surface possède une texture cristalline. Cette masse se dissout partiellement dans le sulfure de carbone, mais la plus grande portion est insoluble. Chauffée à une température comprise entre 130 et 150 degrés, il devient soluble dans le sulfure de carbone, et forme une solution rouge. Lorsqu'on le chauffe à 300 degrés, et qu'on le refroidit brusquement, on obtient du soufre noir. Par la sublimation, le soufre rouge se transforme, comme le soufre noir,
sublimation, le soufre rouge se transforme, comme le soufre noir, en soufre jaune, sans laisser de résidu. Cette circonstance explique pourquoi on obtient de si petites quantités de ces deux modifications du soufre lorsqu'on les prépare par les procédés qui ont été indiqués. Le soufre noir diffère tellement par son aspect et par ses proportions du soufre rouge, qu'il est impossible de les confondre l'un avec l'autre et de ne pas les envisager comme deux modifications parfaitement distinctes. Il en est de même du soufre rouge soluble et du soufre rouge insoluble, qui diffèrent autant l'un de l'autre que la
rouge insoluble, qui diffèrent autant l'un de l'autre que la silice soluble diffère de la silice insoluble. En résumé, les faits connus aujourd'hui autorisent à admettre les modifications suivantes du soufre : 1. Soufre jaune prismatique. 2. Soufre jaune octaédrique. 3. Soufre jaune insoluble. 4. Soufre rouge insoluble. 5. Soufre rouge soluble. 6. Soufre noir. Le soufre trempé, c'est-à-dire le soufre souvent fondu et brusquement refroidi après chaque fusion, renferme quatre de ces modifications, savoir du soufre jaune soluble, du soufre jaune insoluble, du soufre noir et du soufre rouge soluble. MÉMOIRES SUR LA PHYSIQUE PUBLIÉS A L'ERE. EXTRAITS PAR
soluble. MÉMOIRES SUR LA PHYSIQUE PUBLIÉS A L'ERE. EXTRAITS PAR M. VERDET Mémoire sur la propagation de l'électricité dans les plaques métalliques; par M. C. Quincke. M. Quincke s'est proposé de vérifier par l'expérience la théorie de la propagation de l'électricité dans les plaques métalliques donnée par M. Kirchhoff, dont il a été publié un extrait dans le tome XL de la 3e série de ces Mémoires. M. Kirchhoff n'avait étudié par l'expérience que le cas d'une plaque circulaire communiquant par deux points de sa circonférence avec les électrodes d'une pile. M. Quincke a examiné deux autres cas un peu
pile. M. Quincke a examiné deux autres cas un peu moins simples, et a trouvé, comme M. Kirchhoff, un accord très-satisfaisant entre l'expérience et la théorie. Le premier cas étudié par M. Quincke est celui d'une plaque carrée dans laquelle l'électricité arrive par un des sommets et par un point pris sur la diagonale qui passe par ce sommet. Si la distance de ce deuxième point au sommet considéré est peu considérable par rapport aux dimensions de la plaque, on peut assimiler la plaque à une plaque infinie, limitée seulement par deux droites indéfinies OP et OQ qui se coupent
par deux droites indéfinies OP et OQ qui se coupent à angle droit, et l'analyse peut déterminer la forme des lignes que M. Kirchhoff a appelées, dans son Mémoire, lignes d'égale tension. Si l'on désigne par les distances d'un point quelconque de la surface de la plaque aux électrodes. Physique, 3e série, tome XLII, page 491- Plaque au sommet où arrive l'un des rhéophores, par sa distance au point où arrive le deuxième rhéophore, par ses distances à trois points que l'on peut regarder comme les trois images que donneraient du point Y deux miroirs rectangulaires qui auraient pour traces
du point Y deux miroirs rectangulaires qui auraient pour traces sur la figure les lignes OP et OQ, on a pour équation des lignes d'égalité tension \(~'r'~ 3 = == constante. \(r'\) La forme de ces lignes est indiquée dans la fig. -P~. 7, par les courbes pleines marquées de chiffres romains. Les courbes marquées de chiffres arabes sont les normales aux courbes précédentes, c'est-à-dire les lignes de propagation de l'électricité. Pour vérifier expérimentalement ces conséquences de la théorie, M. Quincke s'est servi d'une plaque carrée en plomb d'environ 65 centimètres de côté, sur laquelle étaient tracés deux systèmes de
centimètres de côté, sur laquelle étaient tracés deux systèmes de droites parallèles aux côtés OP et OQ distantes entre elles de 65 millimètres (un pouce). Au point 0 et au point 0' étaient soudées les extrémités coniques de deux gros fils métalliques. On plaçait successivement une extrémité du fil d'un galvanomètre aux divers points où la diagonale 00' rencontrait les sommets des mailles du réseau rectangulaire tracé sur la plaque, et on donnait à l'autre extrémité du galvanomètre une série de positions telles, que l'aiguille galvanométrique ne fût pas dévie. On a pu ainsi construire par points plusieurs courbes d'égalité
On a pu ainsi construire par points plusieurs courbes d'égalité tension, et leur forme a été exactement celle que la théorie avait indiquée. Les courbes données par l'expérience sont représentées sur la fig. 2, Pl. 7, où elles sont représentées par des lignes ponctuées. On a donné dans ces expériences une forme particulière aux extrémités du galvanomètre; on s'est servi de deux petites plaques de plomb supportées chacune par deux tiges de verre et une tige métallique. Les fils du galvanomètre se fixaient à des vis supportées par les plaques de plomb, et communiquaient ainsi avec les tiges métalliques, de
de plomb, et communiquaient ainsi avec les tiges métalliques, de façon qu'il n'y avait qu'à placer sur la grande plaque des expériences ces sortes de trépieds pour mettre en rapport cette plaque avec le galvanomètre. En prenant à la main les tiges de verre, on pouvait à volonté déplacer les points de contact sans échauffer les parties métalliques de l'appareil, et par conséquent sans exciter de courants thermo-électriques. Le deuxième cas étudié par M. Quincke est celui d'une plaque hétérogène, composée d'une plaque semi-circulaire de plomb et d'une plaque semi-circulaire de cuivre, soudées ensemble suivant leur diamètre commun, les rhéophores
de cuivre, soudées ensemble suivant leur diamètre commun, les rhéophores de la pile communiquant avec deux points de la circonférence de la même plaque semi-circulaire situés à égale distance de la ligne de soudure. Il s'est servi d'une plaque circulaire d'environ 25 centimètres de diamètre mi-partie de plomb et de cuivre, sur laquelle étaient tracés deux systèmes de lignes parallèles et perpendiculaires au diamètre de soudure, distantes entre elles de 13'5 (un demipouce). L'électricité arrivait par deux points E et E', pris sur la plaque de plomb. En appelant p, et les distances d'un point de la plaque de plomb
et les distances d'un point de la plaque de plomb aux points E et E~, par p, la conductibilité du plomb et par k, celle du cuivre; par J, l'épaisseur du plomb et par J, celle du cuivre, la théorie assigne l'équation suivante aux lignes d'égalité tension de la plaque de plomb \(Sur la plaque de cuivre l'équation des lignes d'égalité tension est beaucoup plus simple. En appelant r, et les distances d'un point de cette plaque aux points E et E~, on trouve \(r, == constante,\) équation qui représente une série de cercles. On a tracé ces diverses lignes
une série de cercles. On a tracé ces diverses lignes sur la fig. 2, Pl. 7, où elles sont représentées par des traits pleins et marquées de chiffres romains. Les autres lignes pleines sont les lignes de propagation de l'électricité. Les lignes ponctuées sont les lignes d'égalité tension données par l'expérience. L'expérience a été encore complètement d'accord avec la théorie. Au lieu de déterminer la fraction au moyen des valeurs fort incertaines de la conductibilité du plomb et du cuivre qu'il aurait pu emprunter à d'autres auteurs, M. Quincke a calculé la valeur de cette fraction d'après l'ensemble des expériences,
calculé la valeur de cette fraction d'après l'ensemble des expériences, et il en a déduit le rapport des conductibilités du plomb et du cuivre qu'il avait employés dans ses recherches. Ce rapport a été celui de 12,/[13 à 100. Note sur la diathermanécité du Verre à diverses températures; par BN. Wilhelmy. J. Des considérations théoriques, qu'il est inutile d'indiquer ici, ont conduit M. Wilhelmy à supposer que la diathermanécité du verre chauffé devait différer de celle du verre froid. Cette hypothèse, qu'il était d'ailleurs naturel de faire en dehors de toute idée théorique quelconque, a été confirmée par l'expérience. M.
toute idée théorique quelconque, a été confirmée par l'expérience. M. Wilhelmy s'est servi d'un appareil de Melloni construit par M. Ruhmkorff et d'une plaque de verre de 68 mm d'épaisseur. Cette plaque était chauffée dans une étuve à air chaud et maintenue à une température constante environ pendant un quart d'heure avant le commencement de l'expérience. On la portait dans l'appareil, et on déterminait successivement 1° l'effet du rayonnement de la plaque échauffée vers la pile; 2° l'effet simultané du rayonnement de la plaque et de la chaleur d'une lampe d'Argand transmise à travers la plaque; 3° l'effet direct du