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solubilité qui, pour les nitrates de potasse et de soude, sont beaucoup plus élévés que pour le carbonate de cette dernière base, puisque 100 parties d'eau dissolvent au degré d'ébullition (115 degrés) 335 parties de nitrate potassique et 218 de nitrate sodique, tandis que la même quantité d'eau bouillante (à 104 degrés) ne se charge que de 48 degrés, 5 parties de carbonate sodique monohydraté. Cette méthode offre, en outre, sur les procédés de décomposition du salpêtre du Chili par le chlorure de potassium ou par les cendres de varech, tels qu'ils ont été proposés jusqu'ici, l'immense avantage d'éviter l'intervention
tels qu'ils ont été proposés jusqu'ici, l'immense avantage d'éviter l'intervention d'une quantité considérable de chlorures ou d'un excès de sels étrangers, tels que sulfates, etc., qui entravent la marche de l'opération, et dont il est toujours difficile d'éliminer ensuite les dernières traces. Ici, le raffinage s'opère en même temps que la décomposition qui donne naissance au salpêtre. De plus, le résidu de ce raffinage, c'est-à-dire le produit accessoire de la réaction, lequel est constitué par du carbonate sodique à peu près pur, trouve un débouché assuré dans les verreries, les savonneries, etc., et n'est pas, comme le sel de cuisine,
savonneries, etc., et n'est pas, comme le sel de cuisine, résultant des procédés ordinaires, sujet aux impositions fiscales. Il peut, par conséquent, compenser en grande partie, par sa vente, le prix d'achat de la potasse employée. Le rendement par ce procédé est de 100 parties environ de nitrate de potasse pour 100 parties de nitrate sodique mis en œuvre. Le carbonate de soude, résultant comme produit accessoire de l'opération, retient toujours une certaine quantité de nitre, dont il est facile de le dépouiller de la manière suivante : on commence par saturer une quantité arbitraire d'eau de toute la quantité
par saturer une quantité arbitraire d'eau de toute la quantité de carbonate sodique résultant de la double décomposition, qu'elle peut dissoudre à la température d'ébullition de la lessive, c'est-à-dire à 104 degrés, puis on introduit dans la liqueur en ébullition une nouvelle portion du résidu. Le nitrate que celui-ci peut avoir retenu reste cette fois seul en dissolution, en vertu de sa solubilité très grande et de la saturation de la liqueur par le sel de soude, tandis que toute la quantité ajoutée de celui-ci demeure insoluble. On retire alors ce dernier de la chaudière, soit au moyen d'écumoires, soit
ce dernier de la chaudière, soit au moyen d'écumoires, soit par un double fond suspendu, et l'on introduit dans la lessive une nouvelle quantité du résidu pour le retirer après l'y avoir suffisamment lavé, et en introduire ensuite une nouvelle portion encore. On continue ainsi de suite ces opérations jusqu'à ce que l'on juge que la liqueur de lavage est passablement chargée de nitrate potassique pour être traitée comme solution de ce sel. Elle est alors évaporée en concentration, afin d'en séparer tout le carbonate sodique dont elle était saturée ; puis, le précipité formé par celui-ci en ayant été
; puis, le précipité formé par celui-ci en ayant été éliminé, elle est ajoutée aux solutions de nitrate potassique provenant des opérations précédentes pour être raffinée comme telle. Le carbonate sodique résultant de ces opérations peut être alors considéré comme suffisamment pur, et trouve dans l'industrie un débouché assuré. TACHES DÉTERMINÉES SUR DES CUIRS PAR LE SULFATE DE FER. Nous, Jean-Baptiste Chevallier, chimiste, professeur à l’École supérieure de pharmacie de Paris, membre de l’Académie de médecine, du Conseil de salubrité, etc. Consulté par MM. D... T... et ce, propriétaires de l’usine dite des C..., sise à Paris, rue P..., 85,
l’usine dite des C..., sise à Paris, rue P..., 85, sur des taches qui se trouvaient sur des veaux mis dans les jus de tan, taches qui avaient une couleur noire. Par suite de la demande de ces messieurs, je me suis transporté, le 22 et le 23 mars 1856 à l’usine des C..., là on nous a présenté des peaux de veaux sur lesquelles on constatait la présence de taches noires, les unes étaient de petites et de moyennes dimensions d’autres d’une très-grande étendue. Ces taches avaient 20 centimètres de longueur sur 15 de largeur, d’autres 15 centimètres de
de longueur sur 15 de largeur, d’autres 15 centimètres de longueur sur 12 de largeur, enfin d’autres avaient des dimensions diverses 6, 8, 10 centimètres. L’examen que j’ai fait de ces peaux diversement tachées, m’a donné la ferme et intime conviction que les peaux n’avaient point été salies par des travaux exécutés dans la fabrique pour le tannage de ces peaux, mais par le jet d’un sel de fer qui, en présence d’une dissolution de tan, a donné lieu à la formation d’un tannate de fer qui a noirci les peaux mises dans le bain, comme le ferait l’encre. Des
peaux mises dans le bain, comme le ferait l’encre. Des essais faits dans l’établissement nous ont démontré : 1° que cet effet avait dû être obtenu avec de la couperose verte, qui est aussi connue sous les noms de vitriol vert, de sulfate de fer. Ce produit (ce sel) est employé pour noircir les cuirs, pour faire des taches noires sur les bazanes employées dans la reliure, pour colorer en noir les substances qui contiennent du tannin et de l’acide gallique, etc ; 2° que cet effet avait dû être produit lorsque les peaux étaient en repos ; en effet,
produit lorsque les peaux étaient en repos ; en effet, le sel de fer jeté dans un bain agité pour le travail, aurait donné aux peaux une teinte brune, à peu près égale dans toutes leurs parties, au lieu de fournir des taches circonscrites. On nous a objecté que des fragments de fer, des écrous, des clous qui se trouvaient dans le tan produiraient des effets semblables à ceux que nous avons constatés ; cette objection est inadmissible. Il serait possible que des clous, des morceaux de fer en contact avec des peaux humides donnassent lieu à des taches légères,
avec des peaux humides donnassent lieu à des taches légères, mais jamais à des taches aussi étendues et aussi intenses que celles qui se trouvaient sur les veaux examinés, à des taches ayant 20 centimètres de longueur; ce ne serait pas des fragments de fer qu’il faudrait trouver dans le tan, ce serait des plaques, encore faudrait-il un séjour prolongé de la peau et qu’il y eût un contact immédiat de la peau avec le fer. Ce qui nous a porté encore à repousser cette objection, c’est que les taches produites par le contact du fer se montrent à la
produites par le contact du fer se montrent à la surface. Le fer n'a pas pénétré la chair, tandis que dans diverses taches que nous avons eues à examiner, la chair est entièrement pénétrée et teinte en noir. Nous avons remarqué que, dans quelques-unes des peaux, les taches s’étaient produites sans qu’il y eût excoriation de la fleur, de la partie supérieure de la peau, tandis que dans d’autres et dans les mêmes taches, il y avait des parties excoriées et d’autres qui ne l’étaient pas. Cet effet serait-il dû au contact direct des cristaux de sulfate de fer, ou
au contact direct des cristaux de sulfate de fer, ou à ce que ces cristaux seraient très acides? C’est encore une question à examiner. Voulant constater la présence de l’acide sulfurique ou d’un sulfate dans l’eau des bacs dans lesquels on avait dû jeter de la couperose sur les cuirs, nous avons demandé qu’il nous fût remis : 1° du jus de tan pris dans un bac où les peaux n’avaient point été tachées; 2° du jus de tan pris dans des bacs où les peaux avaient été tachées. On nous remit alors trois bouteilles contenant ces jus ; ils
nous remit alors trois bouteilles contenant ces jus ; ils furent essayés comparativement par le chlorure de barium, puis par l’acide azotique; le jus qui avait été pris dans le bac où les peaux n’avaient pas été salies, a fourni un léger précipité de sulfate de baryte; les autres jus, et surtout l’un d’eux, ont fourni des précipités abondants de ce sel. Voulant nous assurer si les taches avaient été faites par un sel de fer, nous prîmes des parties tachées des peaux, nous les mîmes en macération dans de l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique pur; les peaux se décolorèrent et
l’eau aiguisée d’acide chlorhydrique pur; les peaux se décolorèrent et l’acide prit une teinte jaune, le liquide évaporé laissait pour résidu du chlorure de fer. Une portion de cuir non taché, incinérée dans un four à rôtir, a fourni des cendres blanches qui, traitées par l’acide chlorhydrique, ont donné une solution qui, évaporée à siccité et reprise par l’eau, a fourni un liquide qui n’a pas donné, avec le prussiate de potasse de cyanure de fer, de couleur bleue. Un morceau de cuir, taché en noir, a fourni par la même opération (l’incinération), des cendres colorées par l’oxyde de fer,
même opération (l’incinération), des cendres colorées par l’oxyde de fer, cendres qui, par l’acide chlorhydrique, l’évaporation, le traitement du résidu par l’eau, donnaient une liqueur qui, avec le ferro-cyanure de potassium, fournissait un beau précipité bleu de cyanure de fer; ces taches noires étaient donc dues à du fer. Des essais faits sur une portion de tannée n’ont rien signalé de particulier. Conclusions. De ce qui précède il résulte, pour nous, que les taches noires que nous avons constatées dans la tannerie de MM. D... T... et ce, n'ont pas été produites par la présence accidentelle d'un ou de plusieurs
été produites par la présence accidentelle d'un ou de plusieurs fragments de fer qui se seraient trouvés dans le tanin employé; ces taches sont trop intenses, trop nombreuses pour qu'on puisse admettre cette manière de voir, mais par le jet de couperose en cristaux dans les bacs où se trouvaient les peaux et au moment où ces peaux étaient en repos. Cette assertion est démontrée par l'examen des taches. Paris, le 25 mars 1856. SUR LA PRÉPARATION DE L'ACIDE PHOSPHORIQUE MÉDICINAL; Par M. Georges DELLA SUDDA, Si bien des procédés ont été donnés pour obtenir l'acide phosphorique trihydraté, lequel, étendu
ont été donnés pour obtenir l'acide phosphorique trihydraté, lequel, étendu d'eau dans certaines proportions, constitue l'acide phosphorique médicinal. De tous ces procédés, il y en a un qui donne cet acide dans un état parfait de pureté, mais il est très dispendieux; tous les autres fournissent des produits mélangés qui ne sont pas sans présenter de sérieux inconvénients... Le procédé qui consiste à traiter le phosphore par l'acide azotique, parut à M. Della Sudda susceptible d'une utile modification; voici son modus faciendi, On prépare d'abord l'acide phosphorique ordinaire, en traitant une partie de phosphore par cinq parties d'acide azotique concentré,
une partie de phosphore par cinq parties d'acide azotique concentré, qu'on étendra préalablement de son poids d'eau; le tout est introduit dans une cornue en verre tubulée, munie d'un récipient et chauffée au bain de sable, il se manifestera d'abord une vive réaction accompagnée d'un fort dégagement de vapeurs rutilantes, et le liquide passera en partie, par distillation, dans le récipient. On reconchobe en continuant de chauffer. Le phosphore aura presque toujours disparu avant la fin de cette distillation; alors seulement on ajoute au liquide de la cornue, et par sa tubulure, une partie d'eau régale, et, par une nouvelle
sa tubulure, une partie d'eau régale, et, par une nouvelle application de la chaleur, on voit d'abondantes vapeurs rouges se dégager quelque temps, puis cesser brusquement; alors on relève le liquide de la cornue pour le transvaser dans une capsule de platine, et on termine la concentration (une capsule de platine est nécessaire à cette opération, puisque l'acide phosphorique suffisamment concentré attaque le verre et la porcelaine). L'acide phosphorique, bien privé d'acide azotique et chlorhydrique par une chaleur suffisante, mais incapable de le déshydrater, est ensuite étendu d'eau pour être ramené à 45 degrés à l'aymétrique. Ce produit évidemment privé
ramené à 45 degrés à l'aymétrique. Ce produit évidemment privé d'acide sulfurique et de substances salines, sera toujours privé d'acide phosphoreux. On s'en assure en faisant bouillir une petite quantité du produit avec une solution limpide de bichlorure de mercure. Ce sel est réduit à l'état de calomel, ou proto-chlorure de mercure, toutes les fois qu'il est en contact avec l'acide phosphoreux. Si donc l'ébullition ne détermine pas la formation d'un précipité blanc dans la liqueur, c'est que ce dernier acide n'y existe pas, c'est que l'acide phosphorique sera pur. Telle est la légère mais utile modification que nous avons
Telle est la légère mais utile modification que nous avons cru devoir apporter à la préparation de l'acide phosphorique médicinal. Nous y avons été conduit par le désir de bien faire d'abord, et parce que cet acide a été préconisé depuis quelque temps par le professeur Magnus Huss dans le traitement d'une redoutable maladie, le typhus. (Gaz. méd. d'Orient.) M. Della Sudda est un des élèves de l'École de pharmacie de Paris. NOTE SUR LE COMPOSÉ D'IODE ET DE CALOMEL DÉSIGNÉ SOUS LE NOM DE SEL DE BOUTIGNY (IODURE DE CHLORURE MERCUREUX); Par E. RABOT, licencié ès sciences, pharmacien de
CHLORURE MERCUREUX); Par E. RABOT, licencié ès sciences, pharmacien de 1re classe. Le docteur Rochard a préconisé le sel de Boutigny comme un agent thérapeutique puissant dans le traitement de l'acné. Ayant eu à préparer une certaine quantité de ce composé dans le commencement de janvier 1857, nous fûmes étonnés de ne trouver dans les auteurs aucune explication analytique de la combinaison qui lui donne naissance. Cette lacune sur un sujet doublement intéressant au point de vue de la chimie et de la thérapeutique nous engagea à tenter quelques essais dont nous fîmes connaître le résultat à la Société des
dont nous fîmes connaître le résultat à la Société des Sciences naturelles de Seine-et-Oise. Deux mois après cette communication, la Gazette médicale de la Gironde publiait sur le même sujet un travail de M. Perrons, qui, sans connaître le nôtre, arrivait exactement au même résultat. Cette concordance était pour nous, en outre de tout le soin apporté à nos expériences, une nouvelle preuve de leur exactitude; aussi nous a-t-elle décidé à publier le résultat de nos observations, dans l'espoir qu'elles auraient, pour la pratique, quelque utilité. En 1826, MM. Soubeiran et Planche avaient remarqué l'action que l'iode exerce directement sur
et Planche avaient remarqué l'action que l'iode exerce directement sur le protochlorure de mercure : cette observation était tombée dans l'oubli lorsque M. Boutigny vit le même phénomène se produire. Des vapeurs échappées d'un flacon d'iode mal bouché avaient réagi sur du calomel placé dans la même armoire. M. Boutigny répéta l'expérience en plaçant les deux corps dans des conditions plus favorables, et le résultat fut le même. Le calomel prit en peu de temps une belle couleur rouge. Le bichlorure placé dans les mêmes conditions ne subit aucun changement : nous verrons plus loin la cause de cette stabilité.
: nous verrons plus loin la cause de cette stabilité. Le produit nouveau est plus lourd que le calomel employé, cela se conçoit : notons en passant que l'augmentation de poids est toujours la même quand on opère dans des circonstances identiques. M. Boutigny donna, pour préparer le composé nouveau, une formule qui reproduisait à peu de choses près les conditions dans lesquelles la réaction s'était opérée sous ses yeux : seulement, pour hâter la réaction, il indique une élévation de température qui ne nous paraît pas sans inconvénient. Il fait prendre : 2 at. d'iode, 4 at. de chlorure
fait prendre : 2 at. d'iode, 4 at. de chlorure mercureux. On introduit le chlorure dans un matras et on le chauffe doucement en l'agitant jusqu'à ce qu'il commence à se sublimer, alors on y ajoute l'iode par petites portions, et la combinaison s'effectue avec bruit. Il y a souvent perte d'iode par volatilisation, malgré toutes les précautions. Cette perte n'est pas sensible le plus souvent, d'après l'auteur, mais on comprendra qu'elle doit suffire, cependant, pour amener des différences dans la composition du produit et donner un agent thérapeutique d'un effet incertain, puisque à chaque préparation on obtiendra un produit
effet incertain, puisque à chaque préparation on obtiendra un produit d'une composition différente. Cette considération nous a fait chercher un mode de préparation n'ayant pas les mêmes inconvénients, et, guidé par une observation que nous avions eu occasion de faire antérieurement, nous avons obtenu le composé de Boutigny en opérant de la manière suivante : Nous avons pris comme lui, Iode, 2 at. (15,80), Calomel, 4 at. (59,50). Le mélange a été broyé avec un peu d'alcool dans un mortier de verre, et en quelques minutes nous avons obtenu, sans perte aucune, un composé identique à celui de Boutigny. La
perte aucune, un composé identique à celui de Boutigny. La réaction se manifeste à l'instant même par un changement de couleur dans le mélange qui finit par prendre une teinte rouge prononcée. Le produit obtenu à sec, par l'action de la chaleur, est d'abord vert, puis ensuite il devient généralement rouge, mais lentement, l'action moléculaire n'ayant aucun moyen de s'étendre rapidement. Ces changements de coloration sont les indices d'une combinaison plus ou moins avancée, plus ou moins complète, le produit obtenu par notre procédé est toujours identique. Quelle est la réaction qui s'opère dans ces deux mélanges entre des éléments
réaction qui s'opère dans ces deux mélanges entre des éléments qui sembleraient devoir rester inactifs? Il est facile de s'en rendre compte. Les sels mercuriques sont plus stables que les sels mercureux; ces derniers, sous des influences très faibles, donnent naissance à des composés mercuriques et régénèrent du mercure métallique avec la plus grande facilité. Tous les éléments électro-négatifs qui réagissent sur le mercure ont une tendance à produire des composés mercuriques de préférence aux composés mercureux. Il en est de même pour la réaction qui nous occupe. Sous l'influence d'un agent électro-négatif, le proto-sel de mercure se change en
d'un agent électro-négatif, le proto-sel de mercure se change en sel de bioxyde, laissant en liberté une partie du métal qui entre dans une combinaison nouvelle, comme l'indique l'équation suivante : HCl + 4 Hg Cl = HgO + Hg Cl2 + 2 Hg Cl, dans laquelle les 2 at. d'iode enlèvent un atome de mercure ; le chlore, rendu libre, se porte sur un at. de calomel et produit un at. de bichlorure; restent 2 at. de protochlorure indécomposés. C'est la manière la plus rationnelle d'expliquer les choses, et nous allons prouver que c'est la seule justifiée par l'expérience.
nous allons prouver que c'est la seule justifiée par l'expérience. Une objection se présente, à la vérité, contre cette explication, c'est que dans aucune combinaison l'iode ne déplace le chlore. L'iode ne déplace jamais directement le chlore, c'est vrai, quand le chlore doit rester sans action ; mais si le chlore, déplacé par l'iode, est sollicité en même temps par une affinité puissante, il y aura deux forces agissant dans la même direction et le déplacement aura lieu. Ici le déplacement a lieu à la fois par antagonisme entre l'iode et le chlore, et par affinité entre le chlore et
et le chlore, et par affinité entre le chlore et le protochlorure, par tendance à produire du bichlorure. Voilà pourquoi le bichlorure placé dans les mêmes conditions échappe à l'action de l'iode : le chlore n'ayant alors aucune affinité libre ne peut être déplacé de sa combinaison la plus stable. Au reste, la réaction qui nous occupe n'est pas la seule dans laquelle l'iode semble déplacer le chlore. Faites un mélange de chlorure d'argent et d'iodure d'amidon dans l'eau distillée, et vous verrez la coloration disparaître; il y aura formation d'iodure d'argent, élimination du chlore, et l'amidon restera libre. Ce
d'iodure d'argent, élimination du chlore, et l'amidon restera libre. Ce qu'il y a de plus singulier dans cet exemple, c'est que le chlore n'est sollicité par aucune affinité ; il reste libre, en dissolution dans l'eau (Deville). C'est donc la seule affinité de l'iode pour l'argent qui a poussé pour déterminer le mouvement moléculaire. Le chlorure d'argent est très stable; cependant, l'iode combiné à l'hydrogène (acide iodhydrique) se décompose par suite de la double affinité de l'iode pour l'argent et du chlore pour l'hydrogène. Ces exemples suffisent pour appuyer déjà notre explication, mais nous avons voulu y joigner la preuve
notre explication, mais nous avons voulu y joigner la preuve analytique. Nous avons traité 7 gr. 50 de sel de Boutigny par l'eau distillée, et le tout a été jeté sur un filtre lavé et pesé. Le liquide filtré possédait toutes les réactions caractéristiques du bichlorure de mercure : elles sont trop connues pour que nous les rappellions ici. Le précipité resté sur le filtre a donné à l'alcool pur bouillant du biiodure de mercure qui, par refroidissement, s'est déposé en cristaux. Il n'est resté sur le filtre, après ces deux traitements exécutés avec soin, que du protochlorure de mercure
deux traitements exécutés avec soin, que du protochlorure de mercure représentant les 2 at. échappés à l'action moléculaire nouvelle. Le filtre séché et pesé de nouveau nous a donné, pour le poids du calomel : Première expérience, 2 gr. 47 Deuxième — 2 — 60 Le calcul indique .. 2 — 974 Si l'on tient compte des pertes causées par la manipulation, ces chiffres présentent un rapport suffisant pour servir de preuve aux idées que nous avons émises. Il est facile d'obtenir un composé représentant complètement le type du bichlorure ou sel n° 2 de Boutigny. Il suffit de ne
ou sel n° 2 de Boutigny. Il suffit de ne prendre, comme il l'indique, que 2 at. de calomel au lieu de 4, et d'opérer comme nous l'avons indiqué. L'équation suivante indique la réaction : I2 + 2 Hg Cl = Hg I2 + Hg Cl2. Ce produit est caustique au même titre que le bichlorure. Nous devons ici avertir ceux qui voudraient répéter ces expériences que par suite des conditions dans lesquelles ils se placeraient, le biiodure de mercure qu'ils retireraient du sel de Boutigny pourrait être tantôt jaune, tantôt rouge. Les cristaux jaunes dont la forme primitive est
tantôt rouge. Les cristaux jaunes dont la forme primitive est le prisme droit rhomboïdal sont obtenus sous l'influence de la chaleur et quelquefois de circonstances inaperçues. Les cristaux rouges du chlorure ordinaire sont des octaèdres à base carrée, à sommets fortement tronqués, ce qui leur donne l'apparence de tables ; ces deux états sont aussi peu stables l'un que l'autre, cependant la forme rouge est la plus constante. Le procédé que nous indiquons pour la préparation facile et la composition toujours identique du sel de Boutigny peut rendre quelques services au pharmacien et à la thérapeutique, nous en sommes convaincus,
au pharmacien et à la thérapeutique, nous en sommes convaincus, mais en outre de ces considérations pratiques, le résultat analytique auquel nous sommes arrivé permet de tirer quelques conclusions que nous résumons ainsi : Tout mélange d'iode et de calomel soit direct, soit indirect, doit être considéré, médicalement parlant, comme aussi actif que le biiodure ou le bichlorure de mercure. Ce mélange donne toujours lieu à une réaction analogue à ce qui se passe dans un loch avec amandes amères additionné de calomel. Dans un cas, l'iode déplace une partie du chlore, dans l'autre, c'est l'acide cyanhydrique. D'après le Répertoire
du chlore, dans l'autre, c'est l'acide cyanhydrique. D'après le Répertoire de Pharmacie, le Traité des Maladies des Enfants, de MM. Rilliet et Barthez, renferme deux formules dans lesquelles on trouve cette association dangereuse. Elles sont connues sous les noms de poudre de Malin et poudre de Schwartz. TOXICOLOGIE. ACCIDENTS, CAUSÉS PAR UN COLLUTOIRE. Nous, Jean-Baptiste Chevallier, chimiste, membre de l'Académie impériale de médecine, du Conseil d'hygiène et de salubrité, professeur à l'École de pharmacie, chargé, en vertu d'une ordonnance rendue par M. Camusat Busserolles, juge d'instruction près le Tribunal de première instance du département de la Seine, vu la procédure