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du carbone de l'acide cyanurique sous forme d'acide carbonique On distingue sans difficulté les mêmes phases successives dans la transformation de l'acide cyanurique lui-même en ammoniaque. En fait, les produits intermédiaires sont bien connus, quoiqu'on ne les ait pas encore obtenus directement avec l'acide cyanurique. Le premier composé est le corps découvert par M. Wiedemann parmi les produits de l'action de la chaleur sur l'urée (acide cyanurique), et décrit par lui sous le nom de biuret; le second est la guanidine de M. Strecker. Il suffit de regarder la formule de ces corps pour se convaincre qu'ils présentent entre eux
de ces corps pour se convaincre qu'ils présentent entre eux des rapports analogues aux relations mutuelles des dérivés de l'éther cyanurique; des méthodes heureusement choisies ne manqueraient pas d'arrêter la transformation de l'acide cyanurique aux phases intermédiaires. Même dès à présent, le groupe cyanique est riche en exemples de transformations successives qui s'accomplissent sous l'influence de l'eau graduellement assimilée. Les recherches célèbres de M. Liebig ont démontré que la mélamine, avant sa transformation en acide cyanique, subit toute une série de changements. Ce composé, fixant de l'eau et perdant de l'ammoniaque en même proportion, est successivement transformé en ammélite, en
l'ammoniaque en même proportion, est successivement transformé en ammélite, en ammeline et en acide cyanurique, lequel, à son tour, fixe une nouvelle quantité d'eau, perd de l'acide carbonique au lieu d'ammoniaque, et, passant par les phases intermédiaires que M. Hofmann a essayé de tracer, se résout en dernier lieu en acide carbonique et en ammoniaque. représente le résultat final de la décomposition de la mélamine sous l'influence des alcalis hydratés; mais l'eau qui figure dans cette équation se fixe molécule par molécule, de telle sorte que le dernier terme n'est pas précédé par moins de cinq composés intermédiaires dont la
pas précédé par moins de cinq composés intermédiaires dont la formation et la destruction sont représentées par une série d'équations d'une symétrie parfaite Sur la filtration de l'air et sur l'influence qu'elle exerce sur la fermentation, la putréfaction et la cristallisation, par M. Le travail dont nous rendons compte forme la suite des recherches publiées par l'auteur, il y a quelque temps déjà. M. Schröder a reconnu que l'ébullition d'un liquide fermentescible ou putrescible, dans un ballon fermé avec un tampon de coton, empêche en général la fermentation; toutefois le lait, le jaune d'œuf et le bouillon de viande renfermant
lait, le jaune d'œuf et le bouillon de viande renfermant de la viande, lui avaient donné des résultats différents. En reprenant ces deux expériences, il a trouvé que pour empêcher, au moyen d'un tampon de coton, la putréfaction des substances dont il vient d'être question, il faut les porter préalablement à une température dépassant celle de l'ébullition de l'eau. Si l'on a pris cette précaution, et si l'on a ensuite introduit les substances dans un ballon, fait bouillir le liquide pendant un temps très-court, puis bouché le vase avec un tampon de coton avant que la température se soit abaissée,
tampon de coton avant que la température se soit abaissée, on ne voit aucun changement se produire. On arrive au même résultat en prolongeant l'ébullition pendant fort longtemps. Lorsqu'on se contente de faire bouillir le liquide pendant peu de temps, on ne remarque pas la formation, à sa surface, des mycodermes qui se produisent à l'air libre. Pourtant la putréfaction a lieu et l'on peut en conclure que le ferment capable de provoquer la putréfaction est contenu, à l'état de germe, dans le lait, le bouillon de viande, le jaune d'œuf, et qu'il n'est pas détruit par une température de
d'œuf, et qu'il n'est pas détruit par une température de 100°. L'auteur a essayé de transporter le ferment qui provoque la putréfaction dans des liquides de diverses natures. Il a fait cette opération avec toutes sortes de précautions, sous une cloche remplie de gaz de l'éclairage. Il a trouvé que ce ferment particulier ne se développe pas dans les liquides susceptibles de nourrir les ferments végétaux ordinaires, comme la levure de bière, mais qu'il se propage au contraire en présence de l'albumine, de la caséine, du jaune d'œuf, de l'urine, et entraîne la putréfaction de ces liquides, même lorsqu'ils ont
et entraîne la putréfaction de ces liquides, même lorsqu'ils ont été chauffés préalablement à une température dépassant notablement 100°. Après avoir cité encore un certain nombre d'expériences faites sur des solutions salines sursaturées, M. Schröder termine en formulant un certain nombre de conclusions dont voici les principales: Il existe une série de phénomènes de fermentation et de putréfaction qui sont dus à des germes existant dans l'air; telles sont les fermentations alcooliques et lactiques, la moisissure, la putréfaction de l'urine. Les substances animales ou végétales enfermées dans un ballon fermé par un tampon de coton sont garanties contre toute fermentation,
par un tampon de coton sont garanties contre toute fermentation, lorsque tous les germes qu'elles renfermaient ont été détruits par l'ébullition. Tous les germes amenés par l'air sont tués par une courte ébullition; toutefois le lait, le jaune d'œuf, la viande, renferment des germes qui ne sont détruits que par une ébullition prolongée ou par une température plus élevée que 100°. Les germes renfermés dans ces dernières substances sont susceptibles, même après une ébullition dont la durée n'a pas été trop longue, de provoquer la putréfaction en se développant et de prendre la forme de vibrions de grande dimension, mais
de prendre la forme de vibrions de grande dimension, mais peu mobiles. Ce ferment de putréfaction est de nature animale. Il vit aux dépens des matières albuminoides et ne peut pas se multiplier dans des conditions qui sont favorables au développement des ferments végétaux. La cristallisation des solutions salines sursaturées est provoquée par une sorte d'induction exercée par la surface des corps solides. La cristallisation des corps hydratés plus solubles est due à une induction moins énergique que celle qui provoque le dépôt des corps hydratés moins solubles. L'induction la plus forte est exercée par la surface des cristaux de
plus forte est exercée par la surface des cristaux de même nature que le sel dissous. La force inductive des enduits formés à l'air sur la surface des corps solides est moindre. Ces enduits sont détruits par la chaleur ou par l'immersion prolongée, et ne se reforment que très lentement dans l'air filtré. La cristallisation des corps hydratés plus solubles n'est provoquée que très lentement par un cristal d'un de ces mêmes corps introduit dans le liquide avec toutes les précautions nécessaires; tandis que la présence d'un cristal des corps hydratés moins solubles entraîne une cristallisation immédiate de la solution.
hydratés moins solubles entraîne une cristallisation immédiate de la solution. Les solutions sursaturées, séparées, encore chaudes, de l'air libre par un tampon de coton, se conservent très longtemps, parce que le coton empêche l'accès de toutes les particules solides flottant dans l'air. Un simple ébranlement est sans action sur les solutions sursaturées, à moins qu'il ne les amène en contact avec certaines parties du vase qui possèdent encore le pouvoir inducteur. Sur la fermentation douce du lait et sur le dosage de la matière grasse du lait sans évaporation, par M. A. MÜLLER. L'auteur appelle fermentation douce du lait une
M. A. MÜLLER. L'auteur appelle fermentation douce du lait une fermentation dont il admet l'existence, et qui aurait pour résultat la dissolution des membranes dont les globules du beurre sont entourées. Il a constaté que l'éther enlève au lait des quantités de beurre qui vont croissant avec le temps à partir de la traite. Les quantités se sont élevées de 0,55 pour % de matière grasse cédée à l'éther, 2 heures après la traite, jusqu'à 4,56 pour % au bout de 109 heures. M. Müller propose de doser le beurre dans le lait au moyen d'un mélange de 1 partie
dans le lait au moyen d'un mélange de 1 partie d'alcool absolu, et de 3 parties d'éther pur. Ce mélange a l'avantage de ne pas être insoluble dans le lait comme l'éther seul; 6 volumes sont entièrement miscibles à 1 volume de lait. Au bout d'une dizaine d'heures, la dissolution des matières grasses est complète pour du lait vieux. CHIMIE GÉNÉRALE. Sur la théorie des types chimiques, par M. STETSIN Y. F. L'auteur fait remarquer dans cette note qu'il a énoncé avant MM. Williamson et Gerhardt l'idée de rapporter un grand nombre de corps minéraux ou organiques à l'eau H2O2
grand nombre de corps minéraux ou organiques à l'eau H2O2 et à l'hydrogène H2 considérés comme types. Après avoir fait remarqué que Laurent envisagea le premier l'alcool et l'éther comme de l'eau dans laquelle le groupe C4H9 remplace 1 ou 2 atomes d'hydrogène, il cite un certain nombre de publications dans lesquelles il a développé l'idée de prendre l'eau et l'hydrogène comme types d'un grand nombre de combinaisons. Dans ces publications, il a insisté successivement sur les points suivants: La'eau est le premier terme de la série homologue des alcools, de même que l'hydrogène HH est l'homologue du formène CSH3,
de même que l'hydrogène HH est l'homologue du formène CSH3, H et de l'acétone C4H5, O (2). Tous les composés salins qui renferment de l'oxygène peuvent être ramenés au type H2O2, et tous les composés oxygénés peuvent être embrassés comme appartenant au même type, que l'on peut dériver lui-même du type fondamental H2 dans lequel le résidu HO2 remplace H (3). On peut rapporter au type H2O tous les hydrocarbures et leurs dérivés chlorés, ainsi que les alcaloïdes volatils, en supposant qu' ceux-ci constituent des espèces amidées des hydrocarbures dans lesquelles N2H2 remplace H ou CI. On peut rapporter les
lesquelles N2H2 remplace H ou CI. On peut rapporter les chlorures MCl, MCl2, MCl3 à des types multiples d'hydrogène, savoir HH, H2Cl2, HCl. Les acides monobasiques étant dérivés d'une molécule d'eau H2O2, on peut représenter les acides bibasiques comme dérivés d'une seconde molécule d'eau dans laquelle un résidu monobasique remplace H, et les acides tribasiques, d'une troisième molécule d'eau, dans laquelle le résidu qui remplace un atome d'hydrogène est bibasique. D'après cela, les trois acides phosphoriques sont (PO3H), (P2O5,H)O2, (P2O7,H)O. En résumé, l'auteur rappelle que, dès 1848-1849, il a fait voir que les idées sur la théorie des types «
voir que les idées sur la théorie des types « offraient la base d'un vrai système de chimie, » et qu'après les avoir soutenues seul pendant près de quatre ans, il les a vu adopter par Gerhardt, sans que cependant ce dernier chimiste ait fait la moindre allusion à ses écrits. Toutefois, ajoute M. Sterry Hunt, il ne reconnaissait pas l'idée des espaces condensés et celles de l'hydrogène regardé comme type fondamental, lesquelles étaient, je crois, ressuscitées pour la première fois par M. Wurtz en 1835. Nouvelles observations sur la théorie des Types, à l'occasion de la note de M.
théorie des Types, à l'occasion de la note de M. STERRY HUNT T, par 91. Ad. MITZ. Je reconnais sans difficulté qu'il y a quelque chose de fondé dans la réclamation de M. Sterry Hunt. Au mois de mai 1855, j'ai eu l'honneur de voir ce savant, qui m'a entretenu de ses travaux et m'a remis quelques-uns de ses Mémoires imprimés. Il est incontestable que M. Sterry Hunt a émis, dès 1848, l'idée que l'eau et l'hydrogène peuvent servir de types à un grand nombre de combinaisons; et telle est à mes yeux l'importance de cette idée que je pense
à mes yeux l'importance de cette idée que je pense que l'histoire de la science devra lui en tenir compte. Il me permettra cependant de lui faire observer à cet égard que, de son aveu même, il n'est point le premier qui ait émis cette idée. Il cite lui-même Laurent, et il aurait pu citer M. Griffin, qui a énoncé des idées analogues bien avant Laurent. Pourtant ni Laurent ni M. Griffin ne passent, pas plus que M. Sterry Hunt, pour les auteurs de la théorie des types. Et, selon moi, c'est justice. Ceux qui découvrent les faits propres à
moi, c'est justice. Ceux qui découvrent les faits propres à mettre une idée en relief, et qui, grâce à l'évidence de ces faits, introduisent l'idée dans la science et la rendent féconde, ceux-là en sont les véritables auteurs. Or la découverte des éthers mixtes, celle des acides organiques anhydres et, je puis bien l'ajouter, celle des ammoniaques composées, ont véritablement mis au jour l'idée des types moléculaires telle que l'entend la chimie moderne. Voilà pourquoi MM. Williamson et Gerhardt passent généralement pour les auteurs de cette idée. Si ces chimistes sont cités de préférence à leurs prédécesseurs, cela tient à
sont cités de préférence à leurs prédécesseurs, cela tient à l'autorité des faits et à cette sorte de suprématie qu'exercent les découvertes proprement dites sur les pures spéculations. Quant à ce qui me concerne, puisque mon nom se trouve mêlé à ce débat, j'ai peu de chose à ajouter. Pour répondre à cette objection que les types hydrogène, eau et ammoniaque sont pour ainsi dire pris au hasard et qu'il est impossible de supposer que la nature ait en quelque sorte choisi ces composés pour façonner tous les autres à leur image, j'avais émis l'idée que tous les types pouvaient
leur image, j'avais émis l'idée que tous les types pouvaient être ramenés à un seul, le type hydrogène plus ou moins condensé. L'eau est de l'hydrogène 2 fois condensé H2O dans lequel H2 sont remplacés par O2; l'ammoniaque est de l'hydrogène 3 fois condensé NH3 dans lequel N2 sont remplacés par H2, c'est aussi de l'azote libre N2N2 dans lequel la moitié de l'azote N2 (1) est remplacée par H2. On le voit, l'idée de l'atomicité des éléments, de l'azote en particulier, idée que d'autres chimistes, notamment M. Odling, ont d'ailleurs énoncée avant moi, se trouve nettement formulée dans ce
d'ailleurs énoncée avant moi, se trouve nettement formulée dans ce Mémoire. C'est ce qui en fait l'originalité, et l'on chercherait vainement cette pensée dans la publication citée par M. Sterry Hunt. À la vérité, ce chimiste admet également des types hydrogène condensés, mais il les admet sans faire intervenir des éléments polyatomiques. Pour s'en convaincre, il suffit de remarquer qu'il rapporte les chlorures MCl3 et MCl5 aux types H2H2 et H3Cl2; tandis que dans mon Mémoire je rapportais le protochlorure de phosphore PCl3 au type HCl, et que dans le même système d'idées on doit rapporter le perchlorure de phosphore
même système d'idées on doit rapporter le perchlorure de phosphore PCl5 au type H2Cl4. Au reste, l'aveu-je-je, ce système d'idées ne me paraît plus aujourd'hui aussi important qu'à cette époque. L'idée des types est en définitive un artifice, une pure convention. A mon sens, elle doit se subordonner à une notion plus fondamentale, celle de l'atomicité des éléments. Pourquoi existe-t-il un type deux fois condensé, c'est-à-dire un type eau? Parce que l'oxygène est diatomique, et que pour former de l'eau, un atome d'oxygène s'unit à 2 atomes d'hydrogène. Pourquoi existe-t-il un type 3 fois condensé, un type ammoniaque? Par la
un type 3 fois condensé, un type ammoniaque? Par la raison que certains éléments sont triatomiques, par la raison que 1 atome d'azote se combine à 3 atomes d'hydrogène. Sans éléments polyatomiques et sans groupes polyatomiques, point de condensation moléculaire. Ce sont eux qui servent de lien à plusieurs molécules qu'ils réunissent en un seul faisceau. On le voit, le principe de l'atomicité des éléments et des groupes faisant fonction de radicaux domine en quelque sorte l'idée des types. C'est une des notions les plus importantes de la chimie moderne. Et puisque je suis amené à traiter ce sujet, qu'il
Et puisque je suis amené à traiter ce sujet, qu'il me soit permis d'énoncer une idée un peu différente de celle qui a été formulée dans ce Recueil par mon ami et collaborateur M. Poster (2). M. Foster pense que l'atomicité d'un élément doit être une propriété aussi constante que son poids atomique. Ainsi, l'azote est toujours et partout un élément triatomique. Cette opinion me parait trop absolue. Lorsqu'il s'agit d'éléments polyatomiques, je dirais que leur atomicité tend vers un maximum qu'elle ne dépasse jamais. Prenons des exemples. L'azote est triatomique dans l'ammoniaque. Mais l'ammoniaque ne constitue point une combinaison
triatomique dans l'ammoniaque. Mais l'ammoniaque ne constitue point une combinaison saturée. Voilà pourquoi elle est capable de s'unir directement aux acides, par exemple à l'acide chlorhydrique. Ce n'est que dans le chlorhydrate d'ammoniaque que les affinités de l'azote sont complètement satisfaites. Mais dans ce sel l'azote est uni à 5 éléments monoatomiques, il est donc pentatomique. Considérons maintenant le protoxyde et le bioxyde d'azote. Le protoxyde renferme 3. Pour concilier l'hypothèse de l'azote triatomique avec la constitution du protoxyde d'azote, il faudrait supposer que des 6 unités de combinaison ou d'affinité, qui résident dans 2 atomes d'azote, disparaissent dans l'union
d'affinité, qui résident dans 2 atomes d'azote, disparaissent dans l'union de l'azote avec l'azote, de telle sorte qu'il n'en reste plus que 2 pour satisfaire l'affinité de l'oxygène diatomique. On avouera qu'une telle hypothèse ressemble à un expédient. Pourtant, pour sauver un principe important, on pourrait l'adopter. Mais le bioxyde d'azote AzO2 nous montrer que ce principe ne peut pas être sauvé. En effet, il faut bien admettre que dans cette combinaison l'azote est diallionique car il est combiné à un élément diatomique, l'oxygène. Ainsi, la constitution des combinaisons oxygènes de l'azote démontre que cet élément n'est pas toujours triatomique.
de l'azote démontre que cet élément n'est pas toujours triatomique. De même le carbone ne peut pas toujours être envisagé comme un élément tétratomique. Car dans l'oxyde de carbone COil est manifestement diatomique. Dans les carbures d'hydrogène CH2, CH4, C3H4, etc., on pourrait supposer qu'il est tétratomique et que pour satisfaire l'affinité du carbone pour le carbone tantôt deux, tantôt quatre unités de combinaison sont absorbées. Mais il me semble préférable d'admettre que dans ces carbures d'hydrogène le carbone peut exister dans deux états à l'état de carbone diatomique et à l'état de carbone tétratomique. Considérons le gaz oléfiant si
à l'état de carbone tétratomique. Considérons le gaz oléfiant si nous supposons qu'un atome de carbone y est diatomique, tandis que l'autre est tétratomique, il sera facile de nous rendre compte de cette propriété importante du gaz en question de se combiner à 2 atomes d'un élément monoatomique tel que le chlore, le brome, etc. Ces deux atomes viennent satisfaire les affinités du carbone diatomique, qui tend à devenir tétratomique. Lorsque dans une combinaison carbonée les affinités du carbone tétratomique sont entièrement satisfaites, comme il arrive dans la série CX4 (X étant un élément monoatomique), une telle combinaison n'est plus
(X étant un élément monoatomique), une telle combinaison n'est plus susceptible de s'unir directement à un autre corps par voie d'addition. Elle est saturée. C'est une combinaison-limite. On a souvent fait remarquer, que parmi tant d'hydrogènes carbonés que l'on connaît aujourd'hui, aucun ne renferme un nombre d'atomes d'hydrogène supérieur à celui qu'indique la formule CnH2n+2. L'expérience nous démontre que l'affinité d'un élément polyatomique pour d'autres éléments est satisfaite par degrés. La capacité de combinaison (l'atomicité) du premier pour un autre est donc suivant les conditions où ils se trouvent placés, jusqu'à ce qu'elle atteigne un maximum qu'elle ne dépassera point.
jusqu'à ce qu'elle atteigne un maximum qu'elle ne dépassera point. Elle varie aussi suivant la nature de cet autre élément. La capacité de combinaison de l'azote pour l'hydrogène = 3. L'azote est triatomique dans l'ammoniaque. Mais ajoutez à cette ammoniaque de l'acide chlorhydrique représentant deux nouvelles unités de combinaison et renfermant un élément différent, elles vont s'ajouter aux trois autres et l'azote deviendra pentatomique. Suivant les circonstances la capacité de combinaison du carbone pour l'oxygène est représentée par 2 ou par 4 dans l'oxyde de carbone, 4 dans l'acide carbonique. Mais elle tend vers 4. Voilà pourquoi l'oxyde de carbone
Mais elle tend vers 4. Voilà pourquoi l'oxyde de carbone peut se combiner directement soit à l'oxygène, soit au chlore. Je vois dans la tendance que possèdent les éléments polyatomiques à compléter en quelque sorte leur atomicité, une raison plausible et une explication du fait de certaines combinaisons directes. En terminant, je fais remarquer que la chimie organique nous offre des exemples de radicaux, tantôt monoatomiques, tantôt triatomiques (alcool, glycérol, etc.), et que l'on peut à bon droit envisager les radicaux de la chimie organique comme les représentants des éléments de la chimie minérale. CHIMIE MINÉRALE. Sur le césium et
de la chimie minérale. CHIMIE MINÉRALE. Sur le césium et le rubidium, par M. H. Kapp (1). MM. Bunsen et Kirchhoff espèrent avoir terminé bientôt une étude plus complète des deux métaux qu'ils ont découverts par l'examen des raies du spectre. Ces deux corps ressemblent à s'y méprendre, dans leurs combinaisons, à la potasse et ne peuvent en être distingués ni par les réactifs, ni à l'aide du chalumeau. Il n'est possible de reconnaître leur présence qu'au moyen de l'appareil pour l'analyse spectrale, et c'est là ce qui rend cet appareil indispensable dans les recherches analytiques. Le premier de ces
appareil indispensable dans les recherches analytiques. Le premier de ces deux métaux a été nommé rubidium (de rubidus, rouge foncé), pour rappeler deux raies très remarquables que présente son spectre et qui sont situées au-delà de la ligne A de Fraunhofer, c'est-à-dire dans une portion du spectre solaire qui n'est visible à l’œil qu'à l'aide de moyens extraordinaires. Ce sont les micas lépidolithes qui jusqu'ici renferment la quantité la plus considérable de ce métal; celui de Rozena, en Moravie, contient à peu près 0,002 de son poids d’oxyde de rubidium, et celui de Saxe paraît être encore plus riche. On
et celui de Saxe paraît être encore plus riche. On en rencontre des traces dans toutes les sources salées; l'eau minérale de Dürkheim renferme environ 2 dizaines-millionièmes et les eaux minérales qui servent pour les bains, environ 4 cent-millionièmes de chlorure de rubidium. On a pu démontrer sa présence dans les eaux du Kochbrunnen à Wiesbaden, de l’Ungemachquelle à Baden, et du Soolsprudel à Soden. Le rubidium ne paraît pas exister en quantité appréciable dans les sels de potasse du commerce. La meilleure matière première qu’on puisse employer pour obtenir des sels de rubidium purs est le lépidolithe. Le rubidium
des sels de rubidium purs est le lépidolithe. Le rubidium se trouve, mélangé de petites quantités seulement du second métal nouveau, dans le précipité de chlorure double de platine et de potassium fourni par le résidu qui renferme les alcalis de ce minéral. Le chloroplatinate de potasse est soluble dans 19 fois son poids d’eau bouillante; le chloroplatinate de rubidium a besoin, pour se dissoudre, de 158 fois son poids du même liquide. De là le moyen de séparer les deux métaux on fait bouillir le précipité 20 fois de suite, avec une très petite quantité d’eau, et on sépare
suite, avec une très petite quantité d’eau, et on sépare à chaque fois l’eau par décantation. Les liqueurs deviennent de moins en moins colorées. Après les premières opérations déjà le résidu montre, dans l’appareil spectral, deux nouvelles raies bleues situées tout près de la raie bleue du calcium, raie faible que les auteurs n’ont pas indiquée dans les premières planches où ils ont figuré divers spectres. En continuant le traitement à l’eau, on voit bientôt apparaître les deux raies rouges situées au-delà de A, et plusieurs autres moins caractéristiques, qui se projettent en jaune clair, en jaune-orange et en vert,