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chlorure s'empare assez facilement de l'oxygène, le protoxyde d'étain hydraté ne s'y combine pas. Pour doser l'étain, on le dissout dans l'acide chlorhydrique ou bien on transforme le composé à analyser en chlorure; on l'étend d'eau dans laquelle on a préalablement dissous un excès de carbonate de soude; de cette manière, il se précipite de l'oxyde d'étain. Il suffit alors d'ajouter à cette liqueur un excès de permanganate de potasse. On décolore le liquide par l'addition d'acide sulfurique et de protochlorure de fer dont on connaît le titre, et on ajoute de nouveau du permanganate de potasse jusqu'à persistance de
ajoute de nouveau du permanganate de potasse jusqu'à persistance de la teinte rose. En retranchant du titre trouvé le volume du permanganate employé par le sel de fer, on a celui qui a été employé par le sel d'étain. Recherches sur les métaux du platine, par M. WOLCOTT GIBBS (1). Les recherches de M. Wolcott Gibbs ont porté d'une manière spéciale sur la mine de platine de Californie. Celle-ci est presque toujours associée avec de l'or dont il est impossible de la séparer par un simple lavage. Pour effectuer cette séparation on emploie, au bureau d'essais de New-York, l'artifice suivant
séparation on emploie, au bureau d'essais de New-York, l'artifice suivant : On commence par fondre le minerai avec deux fois son poids d'argent, et l'on décante l'alliage d'or et d'argent qui surnage ; l'osmiride d'iridium, on répète deux ou trois fois ce traitement, et l'on termine par un traitement à l'acide nitrique et l'eau régale qui enlèvent les dernières portions d'or et d'argent. L'osmiride d'iridium, ainsi retiré du minerai de Californie, possède une densité moyenne égale à 19,352. Préoccupé du désir de séparer les uns des autres les différents métaux que renferme ce minerai, l'auteur a successivement passé en revue
que renferme ce minerai, l'auteur a successivement passé en revue toutes les méthodes proposées dans ce but. Celui qu'a fait connaître M. Fremy, et qui consiste à griller le minerai dans un courant d'air, ne paraît pas, d'après M. Wolcott Gibbs, convenir dans tous les cas; d'ailleurs, lors même que ce procédé convient, il n'entraîne pas tout l'osmium à l'état d'acide osmique, et il ne dispense pas de fondre le résidu avec des agents oxydants. La mine de Californie, traitée par M. Wolcott Gibbs d'après la méthode de M. Fremy, n'a donné que fort peu d'acide osmique et la masse
n'a donné que fort peu d'acide osmique et la masse métallique a, contre toute attente, fondu au rouge blanc dans le tube de porcelaine, sans doute à cause de la grande quantité de fer qu'elle renfermait. Il est, dans ce cas, préférable d'oxyder, comme le conseille M. Claus, tous les métaux à la fois, en les fondant avec du nitre et de la potasse. En 1835 M. Persoz a fait connaître une méthode de traitement de l'osmiride d'iridium consistant à convertir les métaux en sulfures, que l'on soumet ensuite à l'action d'agents oxydants. L'auteur, aidé du docteur Genth, a obtenu
l'action d'agents oxydants. L'auteur, aidé du docteur Genth, a obtenu d'excellents résultats en modifiant légèrement ce procédé. Le minerai, mélangé de carbonate de soude et de soufre, est projeté dans un creuset rouge; lorsque la matière est introduite, on chauffe au blanc; après refroidissement, on trouve dans le creuset trois couches dont l'inférieure renferme, à l'état de sulfure, presque tous les métaux de la mine de platine on fait digérer avec de l'acide chlorhydrique, on lave, on traite le sulfure restant par un léger excès d'acide sulfurique, puis on évapore à siccité et on calcine doucement. On obtient ainsi tous
à siccité et on calcine doucement. On obtient ainsi tous les métaux à l'état d'éponge très facile à attaquer par le mélange de nitre et de potasse que conseille M. Claus. Seulement, la division de la masse rendant cette attaque assez violente, il est sage de fondre d'abord le nitre et la potasse, puis d'ajouter peu à peu l'éponge métallique. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Du mode de formation de la topaze et du zircon, par M. H. Sainte-Claire Deville. On a mis dans un tube de porcelaine placé verticalement des couches alternatives et cylindriques d'alumine et de quartz, en commençant par l'alumine
et cylindriques d'alumine et de quartz, en commençant par l'alumine et en finissant par le quartz, et on a fait passer sur ce système, chauffé au rouge blanc, un courant de fluorure de silicium. La couche d'alumine s'est transformée en staurotide (SiAl4O9), comme MM. Deville et Caron l'ont prouvé antérieurement, et en fluorure d'aluminium qui, rencontrant du quartz, a été entièrement absorbé. Il se produit encore la même staurotide, et le fluorure de silicium se régénère, et ainsi de suite, de sorte que l'alumine et le quartz se trouvent changés tous les deux en staurotide. Comme la dernière couche est
tous les deux en staurotide. Comme la dernière couche est formée de quartz, il n'est pas resté trace de fluor dans l'appareil et il en est sorti autant de fluorure qu'il en était entré. Le fluor a donc servi à transporter l'une sur l'autre les deux substances les plus fixes et les plus difficiles à combiner que nous connaissions. Les analyses de topaze de M. Deville confirment, à très-peu près, celles de MM. Foredammer. Topaze de Saxe. Topaze du Brésil. Silice 22,3 25,1 Alumine 54,3 53,8 Silicium 6,5 5,8 Fluor 17,3 15,7 100,4 100,4 Jamais il n'a pu obtenir de
17,3 15,7 100,4 100,4 Jamais il n'a pu obtenir de topaze dans les circonstances de l'expérience précédente. Bien mieux, en mettant de la topaze du Brésil dans le courant de fluorure de silicium à côté de l'alumine, cette topaze a été entièrement décomposée en perdant 22 °/o de son poids. La topaze n'a donc pas pu être formée dans la nature par le contact de l'alumine et du fluorure de silicium à une haute température; elle a dû être formée par voie humide, comme l'on a du reste prouvé les expériences de MM. Brewster, Lewy, Delèsse et celles même de
expériences de MM. Brewster, Lewy, Delèsse et celles même de M. Deville, publiées antérieurement. L'auteur pense que la topaze dérive des acides hydro-fluo-aluminiques qu'il a décrits dans un mémoire récent. La chondrodite ou la humite et même les silicates de chaux et de magnésie ne peuvent non plus se former sous l'influence du fluorure de silicium; car la magnésie et la chaux chauffées dans ce gaz se changent en matières vitreuses dont la composition n'a aucun rapport avec les minéraux des filons et des terrains métamorphiques. Ces matières ont en effet pour formule Avec la glucine, qui donne comme l'alumine
effet pour formule Avec la glucine, qui donne comme l'alumine un fluorure volatil, l'auteur n'a pas obtenu davantage la phénakite, mais il a produit des cristaux très beaux qui contiennent Silice 63,8 Glucine 33,3 Oxyde de fer 0,6 99,7 Le fluorure de silicium ne donne donc par voie sèche aucun minéral de filon connu, mais il fournit au contraire une matière qu'on rencontre dans les terrains volcaniques, le zircon, lorsqu'on le fait agir sur la zircone. Les cristaux octaédriques qu'on obtient ainsi présentent l'analogie la plus complète avec les zircons du Vésuve. La formation des zircons a donc eu lieu
du Vésuve. La formation des zircons a donc eu lieu sous l'influence du feu. De petites quantités de fluor ont suffi pour produire des quantités indéfinies de zircon. En effet, si l'on place dans un tube de porcelaine des couches alternatives de zircone et de quartz, en commençant par la zircone et finissant par le quartz, la zircone se transforme, au contact du fluorure de silicium, en zircon et en fluorure de zirconium volatil; celui-ci, rencontrant le quartz, en fait du zircon et du fluorure de silicium, etc. Finalement, le fluor ne se fixe nulle part, et il sort du
fluor ne se fixe nulle part, et il sort du tube autant de fluorure de silicium qu'il en est entré. Note sur la présence du platine et de l'étain métallique dans les terrains aurifères de la Guyane, par M. A. DAUPHIN. On a recueilli nouvellement sur les terrains aurifères de la Guyane française qui bordent les rives de l'Approuague des pépites de diverses grosseurs et dont les plus volumineuses atteignent un poids de 100 à 120 grammes. Elles contiennent pour la plupart 94 à 96 d'or pur; quelquesunes, plus rares, de couleur pâle, ne renferment que 88 à 90 %
de couleur pâle, ne renferment que 88 à 90 % de ce métal, qui se trouve allié à 10 ou 12 % d'argent avec quelques millièmes de cuivre. Une de ces pépites, pesant 85 centigrammes, présente la composition suivante Platine 0,4196 Or 0,1818 Argent 0,1839 Cuivre 0,2056 0,9909 L'association de ces quatre métaux n'avait pas encore été signalée dans le règne minéral. La couleur de cette matière est le blanc d'argent: sa densité est de 3,63; elle fond à la flamme du chalumeau moins aisément que l'or; l'acide nitrique l'attaque sans difficulté en dissolvant la presque totalité de l'argent et
sans difficulté en dissolvant la presque totalité de l'argent et du cuivre. Une autre pépite d'or du poids de 2 grammes, contenant quelques grains de quartz, montre une intéressante association à sa surface et dans quelques-unes de ses cavités on voit adhérer un métal blanc grisâtre, très malléable, brillant dans la coupure fraîche et que l'auteur croit être de l'étain. Ce travail confirme une observation de M. Hermann qui avait annoncé, il y a quelques années, que l'étain se trouvait associé à l'or de la Sibérie. Sur le borate sodico-calcique du Pérou (tinkalzite), par M. SALVETAT. À l'occasion d'une communication
du Pérou (tinkalzite), par M. SALVETAT. À l'occasion d'une communication récente de M. Phipson sur cette matière, M. Salvetat reproduit trois analyses qu'il en a faites en 1857 et qu'il a publiées dans son ouvrage intitulé Leçons de céramique, T. 1, p. 228. Ces analyses, ainsi que celles de M. Le Canu, publiées dans les Comptes rendus de l'Académie des sciences, T. XXXVI, p. 580, démontrent que le borate de chaux pur et cristallisé se trouve souvent associé dans le même gisement avec du borate double de soude et de chaux, du quartz concrétionné, de la glaubérite, des sulfates, des
chaux, du quartz concrétionné, de la glaubérite, des sulfates, des chlorures et des nitrates. Analyse de l'uranite d'Autun et de la chalkolite de l'ornounicus, par M. F. L'ISABELLE. Jusqu'à présent les minéralogistes ont admis pour ces deux minéraux la même formule, en s'appuyant sur les analyses et sur la forme cristalline, qu'on regardait comme étant la même. Cependant l'ancienne analyse de l'uranite d'Autun, faite par Laugier, conduisait à une formule différente, par suite de la quantité d'eau, qu'il évalue à 2d au lieu de 15 que donnent les autres analyses. M. Des Cloizeaux a établi récemment que les formes cristallines
M. Des Cloizeaux a établi récemment que les formes cristallines n'étaient pas les mêmes. M. Pisani conclut de ses analyses que la formule de Laugier est la vraie formule de l'uranite, savoir et que la formule de la chalkolite est celle qui est généralement adoptée, savoir [CuO(UO3)2]H2O, prismes à base carrée. Nouvelle analyse chimique de l'eau thermale de Balaruc-les-Bains par M. A. DAUPHIN et A. UTIER. Sommaire de l'analyse (printemps 1859). Gaz pour 1,000 centimètres cubes Az 4f,63 Acide carbonique 0,7570 Lithium 0,0025 Silice 0,0228 Chaux 0,7351 Acide borique 0,0080 Magnésie 0,4489 Acide sulfurique 0,0530 Peroxyde de fer 0,0012 Acide
Magnésie 0,4489 Acide sulfurique 0,0530 Peroxyde de fer 0,0012 Acide nitrique traces. Alumine Chlore 4,91290 Oxyde de manganèse 0,0011 Sulfure de manganèse 0,0011 Soude 3,7333 Acide phosphorique 0,0070 Soude 3,7333 Potasse 0,0788 Oxyde de cuivre 0,00042 Cette composition a été vérifiée par des dosages faits dans les trois autres saisons de l'année. Cette analyse, comparée à celles de MM. Brongniart (1804), P. Figuier (1809), Rousset, Marcel de Serres et L. Figuier (1840 à 1848), montre que la composition de cette eau varie très peu. Sa température moyenne est de 47°, comme l'avait trouvé P. Figuier en 1809. Sa densité varie
comme l'avait trouvé P. Figuier en 1809. Sa densité varie de 1,00782 à 1,0075. C'est une eau thermale salée, magnésienne et cuivreuse comme les eaux de Bourbonne-les-Bains et de Wiesbaden. Wiesbaden Bourbonne Chlorure de sodium 7,045 5,783 5,783 Sels magnésiens 1,032 0,207 0,392 Oxyde de cuivre 0,00012 traces traces Elle ne contient ni arsenic, ni iode. Echantillon d'unode d'antimoine naturel (stibiconite) de Bornéo; par M. T. L. PIPSON. Il nous arrive de Bornéo une matière compacte qui se trouve mêlée en quantité notable avec la stibine. C'est un oxyde d'antimoine, le plus souvent pur, constituant un minerai supérieur de beaucoup
le plus souvent pur, constituant un minerai supérieur de beaucoup à la stibine. Il se présente en masse compacte à texture cristalline blanc jaunâtre ou rougetre ses cristaux sont des prismes droits rhomboïdaux terminés en biseaux et modifiés sur deux des arêtes verticales. Les échantillons purs de ce corps sont entièrement volatils au feu de réduction, non volatils au feu d'oxydation; il est infusible au chalumeau il donne un globule d'antimoine métallique avec le carbonate de soude sur le charbon. Ce minéral est généralement assez pur; un échantillon a donné 65 d'antimoine par voie sèche, tandis que la stibine ne
65 d'antimoine par voie sèche, tandis que la stibine ne rend en général que 45. La formule déduite des analyses est SbO2. La densité varie de 4,04 à 4,68, nombre supérieur à 3,80 que l'on a donné pour la densité de la stibiconite. L'auteur pense que ce minéral se fait dans la nature par l'oxydation de SbO2, produit lui-même par l'action de l'eau ou de la vapeur d'eau sur la stibine naturelle. La stibiocarbonate se dissout assez bien à chaud dans un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide tartrique; elle se réduit aisément à l'état métallique par un mélange de charbon,
réduit aisément à l'état métallique par un mélange de charbon, de crème de tartre et de carbonate de soude. Recherches sur les fossiles, par M. DIXESSE (I). L'auteur résume ainsi ses observations Un os fossile subit des altérations très-complexes. Sa porosité et sa densité augmentent. Son osséine se détruit, et le rapport des sels calcaires est plus ou moins modifié ou même rendu inverse. Dans la première phase de sa décomposition, l'os conserve une grande partie de son osséine; une effervescence lente donne avec les acides et peut perdre un peu de carbonate de chaux. Dans la deuxième phase, son
peu de carbonate de chaux. Dans la deuxième phase, son osséine a disparu presque entièrement; il happe à la langue, et il fait une effervescence vive dans l'acide; alors son carbonate de chaux tend généralement à augmenter plus rapidement que le phosphate. Quelquefois encore il subit des métamorphoses qui altèrent complètement sa composition chimique, bien que sa forme soit conservée. Le dosage de l'azote dans un os fossile permet d'ailleurs de contrôler les données de l'archéologie et de la géologie et peut même fournir, dans certaines limites, des indications sur son âge. Sur la naphthaline, nouvelle résine cristallisée trouvée sur
son âge. Sur la naphthaline, nouvelle résine cristallisée trouvée sur de la poix romaine, par M. Ci. vom BTII (t). On a trouvé en 1858, dans le domaine de Lauersfort, entre Crefeld et Moeurs, enfouies dans la tourbe, plusieurs décorations militaires romaines (phalères) en argent repoussé, dont la partie creuse était remplie de poix. Dans un de ces médaillons, la poix présentait une cavité garnie de petits cristaux jaunes et brillants. D'après l'examen qu'en a fait l'auteur, ces cristaux appartiennent au type du prisme oblique dissymétrique. On y remarque les faces T, M, P, h, f, i. Angles principaux P
faces T, M, P, h, f, i. Angles principaux P sur M = 103°, H' P sur hi = 109°,16 M sur h' = 133°,18' T sur hl = 132°,41' P sur i = 137°, 10' P sur f = 190,30' Il existe un clivage parallèle à P. Les cristaux sont très-tendres. Leur densité est de 1, 1 01 Ils sont insolubles dans l'eau, solubles dans l'alcool et dans l'éther, insolubles par l'acide azotique, même à chaud, solubles à 70° dans l'acide sulfurique concentré, solubles dans l'ammoniaque. Leur point de fusion est situé entre 98 et 100°. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices
fusion est situé entre 98 et 100°. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices analytiques, par M. A. MITSCHELICH (2). Action de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique sur l'alunite. L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique concentrés, ainsi que les mêmes acides très-étendus, ne décomposent l'alunite que d'une manière incomplète. La dissolution est entière si l'on emploie un mélange de 8 parties d'acide sulfurique et de 1 partie d'eau dans la proportion de 13ep,5 d'acide ainsi étendu pour 1 gramme d'alunite. On peut dissoudre l'alunite dans l'acide sulfurique plus étendu et dans l'acide chlorhydrique ordinaire en enfermant le minéral pulvérisé et l'acide dans un tube
en enfermant le minéral pulvérisé et l'acide dans un tube en verre de Bohême, et en chauffant le tout pendant 1 ou 2 heures à la température de 200 ou 210°. L'emploi de l'acide chlorhydrique est particulièrement commode parce qu'il permet de faire, sur une même quantité de la substance, le dosage de l'acide sulfurique, de la potasse et de l'alumine. Action de l'acide sulfurique sur l'alumine et le peroxyde de fer calcinés. L'alumine calcinée se dissout rapidement dans l'acide sulfurique étendu des 3/8 de son poids d'eau. Il faut au moins 22 parties du mélange pour 1 partie d'alumine.
au moins 22 parties du mélange pour 1 partie d'alumine. Le peroxyde de fer calciné se comporte d'une manière analogue. Action de l'acide sulfurique sur le corindon. Le corindon est légèrement attaqué, à l'ébullition, par le mélange de 8 parties d'acide sulfurique et de 3 parties d'eau. En poudre fine, maintenu à la température de 210° pendant 1 heure, il se dissout entièrement. L'auteur a trouvé ainsi dans le corindon de Biella (Piémont) 1,25 de magnésie et 3,40 de silice. Action de l'acide fluorhydrique sur le feldspath. D'après l'auteur, la meilleure manière d'attaquer le feldspath est d'ajouter successivement à 1
meilleure manière d'attaquer le feldspath est d'ajouter successivement à 1 gramme du minéral, en poudre fine lévigée, 40 centimètres cubes d'eau, 7 centimètres cubes d'acide chlorhydrique (à 25 de CIH) et 3 centimètres cubes d'acide fluorhydrique, et de chauffer ensuite le mélange jusque près du point d'ébullition. Au bout de 3 minutes la dissolution est complète. On ajoute ensuite 4 centimètres cubes d'acide sulfurique, on sépare par filtration le précipité blanc qui s'est formé et on évapore pour chasser l'acide fluorhydrique. C'est en opérant ainsi que M. Mitscherlich a trouvé de la baryte dans divers échantillons de feldspath (I). Attaque
de la baryte dans divers échantillons de feldspath (I). Attaque du mica blanc, de la tourmaline et de l'amphibole aluminifère. L'amphibole des bords du Weinfeldermaar s'est dissoute en 10 minutes, à 100°, dans un mélange de 40 centimètres cubes d'eau, de 24 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et de 10 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour 1 gramme du minéral. Le mica blanc d'Alabschka, près Mursinck, réduit en poudre fine, a été attaqué complètement en un quart d'heure, à 100°, par un mélange de 20 centimètres cubes d'eau, de 10 centimètres cubes d'acide chlorhydrique et de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour
d'acide chlorhydrique et de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique pour 0,250 de la matière à analyser. Quant à la tourmaline (du granite d'Aschaffenbourg), il a fallu la chauffer à 100°, pendant 1 heure 3/4, à l'aide de 5 centimètres cubes d'acide fluorhydrique et 15 centimètres cubes d'acide chlorhydrique concentré pour dissoudre complètement seulement 0,100 du minéral. Action de l'acide sulfurique sur le mica, la tourmaline et l'amphibole. L'amphibole et le mica sont entièrement attaqués lorsqu'on les chauffe pendant 2 heures à 200° avec 2 parties d'eau et 5 parties d'acide sulfurique. La tourmaline n'a pas été complètement décomposée dans les
sulfurique. La tourmaline n'a pas été complètement décomposée dans les mêmes circonstances. Ce procédé d'attaque et le précédent permettent de déterminer les proportions relatives de protoxyde et de sesquioxyde de fer. Les minéraux suivants ont été décomposés, les uns complètement, les autres en laissant de faibles résidus, lorsqu'on les a chauffés à 420°, pendant 2 heures, avec 6 parties d'acide sulfurique et 2 parties d'eau : spinelle rouge de Ceylan, fer chromé, hercinite de Ronsberg, pléonaste d'Amity et autres spinelles, tantalite, fer titané, diopsite de Suède, asbeste, triphane, grenat de Meronitz (Bohême), talc, chlorite, oligoclasie d'Ytterby, pétalite, dichroite, etc. Sur
Meronitz (Bohême), talc, chlorite, oligoclasie d'Ytterby, pétalite, dichroite, etc. Sur les propriétés hydroscopiques de quelques corps réduits en poudre, par M. O. LEHVRV. M. Erdmann ayant fait exécuter dans son laboratoire des expériences sur la quantité d'eau que certaines poudres sont capables d'absorber dans l'air humide, publie sur ce sujet des résultats numériques dont nous citons les suivants : L'oxyde de cuivre obtenu par la décomposition de l'azotate a absorbé En 24 heures 0,036 d'eau En 48 0,060 En 72 0,109 En 120 0,157 Le même oxyde faiblement calciné En 24 heures 0,403 En 120 1,571 Le chromate de plomb
24 heures 0,403 En 120 1,571 Le chromate de plomb fortement calciné, et tel qu'on l'emploie pour les combustions La litharge du commerce Le peroxyde de fer précipité par l'ammoniaque et calciné En 24 heures 7,364 Le carbonate de baryte L'amiante en poudre fine La magnésie calcinée Les nombreuses expériences faites sous la direction de M. Erdmann prouvent d'ailleurs que les quantités d'eau absorbées sont extrêmement variables pour une seule et même substance. Sur la nature du dépôt qui se forme sur le cuivre dans le procédé de Reinsch pour la recherche de l'arsenic, par H. G. LIPPERT. Une lame
la recherche de l'arsenic, par H. G. LIPPERT. Une lame de cuivre métallique plongée dans une solution d'arsenic fortement acidulée par l'acide chlorhydrique se recouvre d'un enduit gris, plus ou moins adhérent, que M. Reinsch avait pris pour de l'arsenic métallique, mais dans lequel M. Fresenius a reconnu la présence du cuivre. M. Lippert a analysé ces dépôts et a trouvé que leur teneur en cuivre varie de 68,82 à 66,38 et que par conséquent leur composition se rapproche de celle exigée par la formule Cu5As2 (Cu = 67,88). L'hydrogène leur fait perdre environ 7 de leur poids et les
leur fait perdre environ 7 de leur poids et les transforme en un alliage gris de l'apparence et de la composition de la dumorité (Cu6As) décrite par M. Field. En 24 heures 1,294 En 120 – 1,808 En 24 heures 2,66 En 120 8,15 En 120 – 22,247 En 24 heures 1,72 En 120 3,85 En 24 heures 0,091 En 288 – 0,228 En 504 heures 15,824 d'eau. Sur l'emploi de l'électrolyse dans la recherche de l'arsenic, par M. C. L. BLOXAM. Dans une communication précédente l'auteur avait déjà appelé l'attention sur l'électrolyse comme moyen avantageux de transformer l'acide arsénieux
l'attention sur l'électrolyse comme moyen avantageux de transformer l'acide arsénieux contenu dans une solution acidulée par l'acide sulfurique en arséniure d'hydrogène. Ce procédé, qui est préférable à celui de Marsh (en ce qu'il n'introduit dans la substance soupçonnée de contenir de l'arsenic aucun corps qui puisse rendre plus difficile son examen ultérieur par d'autres méthodes analytiques), ne comportait cependant pas, sous sa forme primitive, une application tout à fait générale. Il ne donnait aucune indication de l'arsenic quand cet élément était contenu dans la liqueur à l'état d'acide arsénique, et si le liquide renfermait du mercure, la découverte de l'arsenic