jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
c'est-à-dire par 16, qui est celui dont nous ferons usage. Les expériences de MM. Sturm et Colladon ayant été exécutées avec des pressions assez faibles et généralement inférieures à celle de trente atmosphères, il importait de savoir si les résultats intéressants auxquels ils avaient été conduits se rencontreraient encore quand on viendrait à dépasser leurs limites de pression et de température; aussi est-ce particulièrement dans ce but que ce travail a été entrepris. Mode d'opération. La loi de Mariotte sur les gaz n'ayant été vérifiée que jusqu'à une pression de vingt-cinq atmosphères, il n'était pas convenable d'employer le manomètre ordinaire
vingt-cinq atmosphères, il n'était pas convenable d'employer le manomètre ordinaire pour mesurer des pressions qui devaient aller beaucoup au-delà. Afin d'éviter cette difficulté et les dangers que présentent toujours les appareils qui sont fort comprimés intérieurement, j'ai cherché à tirer parti de la mer, machine à comprimer naturelle, qui permet d'évaluer avec exactitude les pressions que supportent les corps immergés et donne les moyens d'étendre très-loin la limite de ces pressions. Cette méthode est, comme l'on voit, semblable à celle qu'ont suivie MM. Arago et Dulong pour étudier la loi de compression des gaz. Ces savants, au lieu d'employer une
de compression des gaz. Ces savants, au lieu d'employer une colonne d'eau qui eût été trop étendue, se sont servis d'une colonne de mercure. Les liquides sur lesquels j'ai expérimenté ont été enfermés dans des appareils à déversement, et voici la description de l'un d'eux : il consiste en un thermomètre dont la tige est coudée à son milieu, de telle sorte que les deux branches soient parallèles. L'une d'elles est ouverte et l'autre communique à la panse, dans l'intérieur de laquelle elle pénètre en se terminant par un tube capillaire. La panse est elle-même tirée en pointe, fig. i,
capillaire. La panse est elle-même tirée en pointe, fig. i, Pl. IV. Pour remplir l'instrument, on introduit par cette pointe le liquide sur lequel on veut opérer, et on le fait bouillir de manière à chasser tout l'air qui adhère aux parois internes. On verse ensuite du mercure dans la branche ouverte du tube, et, au moyen de la flamme d'un chalumeau, on ferme la pointe de la panse: il reste quelquefois une petite bulle d'air qui disparaît au bout de quelques heures; mais si elle ne s'en va pas, il faut rejeter l'appareil. Pour le graduer, on prend la
il faut rejeter l'appareil. Pour le graduer, on prend la température à laquelle la colonne de mercure arrive à l'extrémité de la pointe qui est dans la panse, on l'échauffe ensuite, et la colonne de mercure est repoussée : on fait sur le tube un trait à la lime et on note exactement la température quand le niveau de la colonne y correspond. Supposons maintenant connue la loi de dilatation du liquide que l'on veut comprimer; le rapport entre les volumes de la panse et de la portion du tube comprise entre le trait de la lime et la pointe
comprise entre le trait de la lime et la pointe pourra, par cela même, être déterminé. Admettons, pour plus de précision, que la colonne de mercure arrive à l'extrémité de la pointe à 15 degrés, et au trait de lime à 30 degrés. Si l'on descend l'appareil dans la mer, la colonne déversera dans la panse, de sorte qu'après l'avoir retiré, la température correspondante au trait sera inférieure à 30 degrés, et sera, par exemple, égale à 22 degrés. Il ne s'agira plus, pour connaître la compression du liquide, que de savoir à quelle température l'instrument aura été soumis au
de savoir à quelle température l'instrument aura été soumis au fond de la mer. Or, dans toutes les expériences qui vont suivre, elle a toujours été de 1,25 m. Négligeons pour un instant la quantité de mercure qui est tombée dans la panse. Si nous replongeons l'instrument dans la mer à la même profondeur, il ne déversera plus ; dans ce cas, la compression sera représentée par la colonne estimée au moyen des températures de 15 et 30 degrés, et dont le volume est connu, de même que celui de la panse, d'après ce que nous avons supposé précédemment. Or
la panse, d'après ce que nous avons supposé précédemment. Or la compression observée est due à deux causes : d'abord à la pression, ensuite à l'abaissement de température (22° - 12°,6). Donc l'effet produit par la pression seule est représenté par les volumes correspondants aux températures (30° - 15°) - (22° - 12°,6), et le volume pris pour une unité est celui du liquide à la température de 12°,6. Si le mercure qui tombe dans la panse était incompressible, il n'en entrerait qu'une quantité correspondante à la compression du liquide soumis à l'expérience; mais il n'en est pas ainsi :
soumis à l'expérience; mais il n'en est pas ainsi : le mercure se comprime réellement, d'une quantité très faible il est vrai, et cette compression fait qu'il en tombe une masse plus grande que celle qui devrait représenter la compression du liquide quand on a retiré l'appareil du fond de la mer. Il y a encore une autre légère cause d'erreur qu'on doit signaler. Après avoir comprimé le liquide, on le chauffe pour déterminer la nouvelle température à laquelle le niveau du mercure arrive au trait de lime. Or, pour avoir une indication exacte, il faudrait n'avoir affaire qu'au liquide
avoir une indication exacte, il faudrait n'avoir affaire qu'au liquide étudié et non au mercure, c'est-à-dire qu'il faudrait pouvoir arrêter la dilatation du mercure. La chose n'étant pas possible, on doit obtenir une dilatation trop forte et par conséquent une température trop faible. Nous avons dit que nous négligions l'effet produit par le mercure qui est tombé dans la panse, et la chose est permise, car l'erreur qu'il occasionne n'a d'influence que sur les dix-millionièmes, quand on détermine la compression moyenne par une atmosphère. Cependant, si l'on voulait en tenir compte, on pourrait faire la correction de la manière suivante
compte, on pourrait faire la correction de la manière suivante : La compression totale que nous avons figurée par la différence des températures (30— 15) est due à la compression du mercure et à celle du liquide que contient la panse du thermomètre. Mais le mercure change excessivement peu de volume par la pression, il varie notablement au contraire avec les températures. On peut donc négliger l'effet dû à la pression et tenir compte seulement de celui produit par le changement de température. Le volume du mercure tombé dans la panse peut être représenté par la différence de ceux du
panse peut être représenté par la différence de ceux du liquide de la panse aux températures de 30 et 22 degrés, et la variation de volume qu'il éprouve est due à la différence des températures (22°—12°,6). Cette variation est comprise dans l'effet total figuré par les nombres (30°—15°) — (22°—12°,6) et doit en être retranchée. COMPRESSION DES LIQUIDES. Eau douce. Pression de 124 atmosphères : (42°,5 — 25°) — (18°,5 — 12°,6). Pour calculer la compression, on vide un thermomètre à mercure bien gradué ; on le remplit avec de l'eau, et on le porte successivement aux températures 49°, 5,
l'eau, et on le porte successivement aux températures 49°, 5, 25°, 18°,5, 12°, 6. On note exactement les divisions auxquelles correspond le sommet de la colonne pour ces températures, et on trouve ainsi 81°, 39°, 2, 31°, 1 et 26°, 1. Le volume de la colonne correspondant à ces différences de température est donc représenté par Le volume de la masse d'eau pris pour unité est d'où l'on tire Divisant par 124, on trouve pour coefficient de contraction, par atmosphère, 0,0000455, et ajoutant 1,6 millionième pour la contraction du verre, on obtient 0,0000471 pour contraction de l'eau. Eau douce. Pression
on obtient 0,0000471 pour contraction de l'eau. Eau douce. Pression de 124 atmosph. (42°,3 — 24,5) — (18,5—12,6), (80,3 — 38,8) (31,1 -26, 1) = 36,5, Divisant par 124, il vient 0,0000452; ajoutant 1,6 pour la contraction du verre, on trouve 0,0000468 pour la compression moyenne de l'eau par atmosphère. Alcool marquant 32 degrés à l'aréomètre. 124 atmosph. (39,2 18,5) (27,6 12,6), 124 atmosph. ( 0,0079222 0,0000654 ; Pour avoir la compression moyenne par atmosphère, on remarque que 1298 atmosphères correspondent à une compression de 0,063176; divisant ce nombre par 1298, on trouve 0,0000502 pour compression de l'eau par atmosphère,
1298, on trouve 0,0000502 pour compression de l'eau par atmosphère, en tenant compte de la contraction du verre. Alcool marquant 40 degrés à l'aréomètre. 124 atmosph. (40,5 22,3) (22 12,6), 124 atmosph. ( 0,012196 0,0000999; 124 atmosph. (39,9 21,7) (22 12,6), ( 0,012133 0,0000994; 97 atmosph. (40,5 22,3) (11,6), 97 atmosph. ( 0,007930 0,0000002; 160 atmosph. (40,5 22,3) (15,6), 160 atmosph. ( 0,011507 0,0000960; 160 atmosph. (28,3 10,5) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,017090 0,0001004; 136 atmosph. (28,3 10,5) (22,6 12,6), 86 atmosph. ( 0,0095004 0,0000121. La moyenne générale est 0,0000996. MM. Sturm et Colladon ont trouvé 0,0000944; mais ils
0,0000996. MM. Sturm et Colladon ont trouvé 0,0000944; mais ils n'ont pas indiqué le degré de concentration de l'alcool dont ils se sont servis. Or, il résulte de mes expériences sur l'alcool à 32 degrés à l'aréomètre, que la compression de ce liquide varie beaucoup avec la quantité d'eau qu'il renferme. Acide oxalique (dissolution saturée à 11 degrés). 160 atmosph. (38,9 15,7) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,007374 0,0000475; 160 atmosph. (37,2 13,9) (16,2 12,6), 160 atmosph. ( 0,006944 0,0000400; 160 atmosph. (38,9 15,7) (27,3 12,6), 160 atmosph. ( 0,011011 0,0000600. w (0,004003 0,0000516; 86 atmosph. { (37,2 13,9) (26,5
0,0000600. w (0,004003 0,0000516; 86 atmosph. { (37,2 13,9) (26,5 12,6), 86 atmosph. { (0,004211 0,0000000). La moyenne générale est 0,0000479. La solution d'acide oxalique qui servait aux expériences était saturée à 11 degrés ; aussi, quand un appareil plein de ce liquide était porté à 7 degrés, il se précipitait une grande quantité de cristaux, qui ne disparaissaient, si on les laissait en repos, qu'une heure ou deux après avoir chauffé le liquide à 15 ou 18 degrés. Or, en comprimant cette solution à 160 atmosphères, à 12°,6, j'ai augmenté la densité plus que ne pouvait le faire l'abaissement
augmenté la densité plus que ne pouvait le faire l'abaissement de température (12°,6 — 7), et cependant je n'ai jamais pu reconnaître de traces de précipitation de cristaux, malgré les soins donnés à ces expériences, qui ont été faites plusieurs fois. Cette remarque semble prouver que, quand un liquide ayant tenu en dissolution un corps, la précipitation de celui-ci a lieu, elle dépend plutôt d'une variation de température que d'un changement de densité du liquide dissolvant. Acide acétique indiquant au pesé-acide 9°,6, à la température de 17 degrés. 86 atmosph. (255 10,8) (21,2 12,61), 86 atmosph. (0,004669 0,000558); 160 atmosph.
(255 10,8) (21,2 12,61), 86 atmosph. (0,004669 0,000558); 160 atmosph. (25,5 10,8) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,007580 0,0000489). La moyenne est 0,0000512. En opérant avec de l'acide moins concentré, à une pression de 124 atmosphères, j'ai obtenu une compression inférieure à 0,000039 par atmosphère. Acide sulfurique concentré. 160 atmosph. (47,9 18,5) (32,4 12,6), 160 atmosph. (0,005061 0,0000332); 86 atmosph. (28,8 15,7) (21,3 12,6), 86 atmosph. (0,002717 0,0000331). La moyenne, corrigée de l'effet du verre, est 0,0000332. Acide chlorhydrique concentré. (Il marquait 23°,3 au pesé-acide, à la température de 16°,8.) (26,8 10,5) (16,2 12,6), 86 atmosph. { 160 atmosph. (0,006649 0,0000431;
10,5) (16,2 12,6), 86 atmosph. { 160 atmosph. (0,006649 0,0000431; 86 atmosph. (36 15) (27,7 12,6), 0,003603 0,0000434. La moyenne corrigée est 0,0000432. Ammoniaque. atmosph. (36,4 22) (22 12, 6), 86 atmosph. (0,004421 0,0000072); (36,8 22,6) (22 12,6), 124 atmosph. (0,004359 0,0000547); 97 atmosph. (25,8 15) (16,5 12,6), 20 atmosph. (0,003651 0,0000392); (32,5 23,5) (18,9 12,6), 12 atmosph. (0,004760 0,0000114); (32,5 15) (18,9 12,6), 20 atmosph. (0,007319 0,0000032); (32,5 23,5) (21,5 12,6), 120 atmosph. (0,005469 0,0000056); 86 atmosph. (32,5 15) (21,5 12,6), 86 atmosph. (0,003319 0,0000402). La moyenne générale est 0,0000376. Eau de mer. (42,9 18,5) (25,2 12,6), 14 atmosph.
0,0000376. Eau de mer. (42,9 18,5) (25,2 12,6), 14 atmosph. (0,004925 0,0000413). Une deuxième opération a donné identiquement les mêmes résultats. Sulfate de soude. (La dissolution indique 13°,8 à l'arcénomètre, à la température de 16°,0.) (36,4 14,7) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,0066855 0,0000434); (37,4 16) (16,2 12,6), 160 atmosph. (0,007011 0,0000454); 86 atmosph. (36,4 14,7) (25,2 12,6), 86 atmosph. (0,003319 0,0000402); (37,4 16) (26 12,6), 80 atmosph. (0,006550 0,0000450). La moyenne générale est 0,0000444. Huile de naphte. (41,5 22,5) (25,3 12,6), 40 atmosph. (0,007901 0,0000833); (34,1 15) (25 12,6), 112 atmosph. (0,007178 0,0000656); (41,5 22,5) (15 12,6), 220 atmosph. (0,017179
atmosph. (0,007178 0,0000656); (41,5 22,5) (15 12,6), 220 atmosph. (0,017179 0,0000797); (41,5 22,5) (17,4 12,6), 120 atmosph. (0,015063 0,0000700); (41,5 22,5) (20 12,6), 60 atmosph. (0,012727 0,00005011); (41,5 22,5) (21 12,6), 60 atmosph. (0,011818 0,0000754); 36 atmosph. (41,5 22,5) (26,5 12,6), (0,000077 0,0000791); 86 atmosph. (41,5 22,5) (27,2 12,6), 86 atmosph. (0,005940 0,0000700). La moyenne générale est 0,0000756. Térébenthine. 114 atmosph. (41,9 28,2) (18,5 12,6), (0,007491 0,0000620); 165 atmosph. (41,5 20,2) (22,2 12,6), (0,011000b 0,0000000). La moyenne est 0,0000657. Mercure. Pression de 97 atmosphères. Pour estimer la compression du mercure, on a employé un thermomètre disposé comme l'indique la fig.
on a employé un thermomètre disposé comme l'indique la fig. 2. On l'a rempli avec de l'eau et du mercure, par volumes égaux. La graduation de cet instrument a été faite comme celle des appareils précédents, c'est-à-dire qu'après avoir fait à la lime un trait sur le tube, on a cherché à quelle température le niveau de la colonne de mercure venait l'afflever. Puis, après avoir refroidi suffisamment ce thermomètre, on a déterminé la température à laquelle le niveau de la colonne arrivait à l'affleurer dans la panse. Enfin, après l'immersion à la mer, on a noté la nouvelle température
l'immersion à la mer, on a noté la nouvelle température à laquelle le niveau correspondait au trait. Celle de la mer étant aussi connue, on a ainsi obtenu les quatre nombres suivants, analogues à ceux des expériences précédentes: (32,6 16,5) (18 12,6) = 10,7. On a pris ensuite un thermomètre à mercure bien gradué sur verre; après l'avoir vidé, on l'a rempli avec de l'eau qu'on a portée successivement aux quatre températures qui viennent d'être indiquées, et les nouveaux nombres correspondants aux diverses positions du niveau de l'eau ont été (55,7 29,0) (30,5 26,1) = 22,2. Avec ces données, nous
(55,7 29,0) (30,5 26,1) = 22,2. Avec ces données, nous avons pu calculer la compression totale: en effet, la portion de la colonne représentant la compression, estimée par les variations de température du mercure de la panse, est donnée par la proportion celle qui est due aux variations de température de l'eau de la panse est donnée par la proportion Le volume total de la colonne représentant la compression est donc égal à celui de la panse étant pris pour unité. Nous avons vu que l'eau se comprime de 0,0000486 pour une atmosphère et pour 97 de 0,0047142, dont la
pour une atmosphère et pour 97 de 0,0047142, dont la moitié est 0,0023571. Retranchant ce nombre de 0,0023571, on trouve 0,000171. Doublant ce dernier, le divisant par 97 et ajoutant au quotient 1,6 millionième pour la compression du verre, on trouve pour celle du mercure 0,0000051. Mercure. Pression de 160 atmosphères. Thermomètre renfermant des volumes égaux de mercure et d'eau. d'où l'on tire les deux proportions : pour le mercure, pour l'eau, La compression totale est donc L'eau se comprime pour 160 atmosphères de 0,007776, dont la moitié est 0,003888. Retranchant ce nombre de 0,004083, doublant la différence, divisant par
Retranchant ce nombre de 0,004083, doublant la différence, divisant par 160 et ajoutant au quotient 1,6 millionième, il vient 0,0000040 pour coefficient de compression du mercure. Mercure. Pression de 112 atmosphères. Thermomètre contenant volumes égaux de mercure et d'eau : 112 atmosph. S (34,5 17,9) (17,4 12,6) = 11,8, ~-" ) 112 atmosph. t (58,9 30,3) — (29,9 — 26,1) = 24,8; d'où l'on tire les deux proportions 5562,6 e 11,8, : x 0,001817 5550 1 6480 :: t : — , 5176,1 # 24,8 1. x 0,0003808 « 5550 : 6480 :: ï : • La compression de l'eau
: 6480 :: ï : • La compression de l'eau pour une pression de 112 atmosphères, quand on ne tient pas compte de la compression du verre, est 0,0054432; en continuant les calculs comme dans l'exemple précédent, on trouve pour le coefficient cherché 0,0000032. Moyenne générale, — La moyenne des trois observations précédentes, en tenant compte de la compression du verre, est 0, 0000040. TABLEAU des compressions de plusieurs liquides à la température de 12°,6 et à celle de 0 degré. LIQUIDES. 1 A 12°,6. A 0 DEGRÉ. Eau douce. 0,0000522 0,0000488 Alcool à 30 degrés 0,0000680 « Alcool à
0,0000522 0,0000488 Alcool à 30 degrés 0,0000680 « Alcool à 40 degrés 0,0000996 0,0000944 Acide oxalique. 0,0000479 Acide acétique. 0,0000512 » Acide sulfurique. 0,0000332 0,0000302 Acide chlorhydrique 0,0000437 « Ammoniaque, 0,0000376 0,0000363 Eau de mer. 0,0000413 » Sulfate de soude..,. 0,0000444 Naphte 0,0000756 » Térébenthine. 0,0000657 0,0000713 Mercure 0,0000040 0,0000033 On voit que les nombres que j'ai obtenus à la température de 12°,6 sont supérieurs à ceux trouvés à zéro par MM. Sturm et Colladon. Il y a une exception pour la térébenthine; mais, comme je l'ai reconnu, le liquide que j'ai employé n'était pas pur. Quand je remplissais un
que j'ai employé n'était pas pur. Quand je remplissais un thermomètre pour les expériences de compression avec de l'essence de térébenthine, il ne tardait pas à se former de petites bulles de gaz qui grossissaient souvent même assez pour remplir en quelques jours une grande partie de la panse de l'instrument. Désirant savoir jusqu'où irait le dégagement de ce gaz, je pris un tube de 0,01 m de diamètre et long de 0,25, et, après l'avoir coudé à son milieu, je fermai l'une des extrémités à la flamme. Je le remplis ensuite de mercure et de térébenthine, de façon que
remplis ensuite de mercure et de térébenthine, de façon que celle-ci occupât dans la branche fermée une colonne de 0,02 de longueur. Après m'être assuré qu'il n'y avait plus d'air en contact avec la térébenthine, et que celui de l'extérieur ne pouvait traverser toute la colonne de mercure, je plaçai ce petit appareil contre un mur. Au bout de quelques jours, j'aperçus une bulle de gaz flottant sur la térébenthine; elle grossit pendant deux mois et finit par acquérir un volume au moins égal à celui de la térébenthine. Je ne puis dire de quelle nature était ce gaz et
ne puis dire de quelle nature était ce gaz et à quoi était due sa formation. La surface du mercure en contact avec la térébenthine avait perdu son éclat métallique, elle était recouverte d'une couche assez mince d'une substance pulvérulente et d'un gris noir. MM. Sturm et Colladon ont fait remarquer dans leur Mémoire, que généralement la présence d'un gaz dans un liquide diminue sa compression. Je pense donc qu'on doit attribuer, au moins en partie, à cette cause, l'infiorimité de nombre que j'ai obtenu. quand la compression sera une petite fraction de la variation du volume produit par le
petite fraction de la variation du volume produit par le changement de température. Il suffira de casser la pointe de l'extrémité de la tige du thermomètre, afin de permettre à la pression de l'eau d'agir à la fois en dedans et en dehors. Connaissant la profondeur verticale à laquelle sera parvenu l'instrument, on en conclura la compression et par suite la température. L'emploi des étuis de cuivre est incommode, car il est difficile de les fermer de manière à empêcher l'eau de glisser par les jointures; ensuite, quand on veut en retirer le thermomètre, il faut exercer un effort sur
en retirer le thermomètre, il faut exercer un effort sur la vis qui détermine une secousse capable, quelquefois, de faire marcher l'index. Le poids de l'appareil est aussi un inconvénient, car il empêche l'opérateur de se servir de lignes d'un petit diamètre. Enfin, la masse de l'enveloppe est telle, que le thermomètre enfermé ne prend la température du milieu dans lequel l'instrument est plongé, qu'après un séjour d'une demi-heure. Quand on exécute des sondages loin des côtes par des temps calmes, les lignes peuvent descendre verticalement ; mais dans les localités où la mer est resserrée, comme dans les détroits,
localités où la mer est resserrée, comme dans les détroits, les choses ne se passent pas ainsi. L'inflexion des cordes fait que l'opérateur quelquefois ne rencontre pas le fond, ou que, s'il l'atteint, il le juge plus éloigné de la surface qu'il ne l'est réellement. Dans ces circonstances, je pense qu'on peut employer avec avantage le manomètre à liquide que je vais décrire. Il est fondé sur la loi de compression précédente, et il est disposé de façon à servir autant de fois qu'on le veut. Sa forme est à peu près celle d'un thermomètre à déversement, fig. 3 ;
peu près celle d'un thermomètre à déversement, fig. 3 ; la pointe du tube qui pénètre dans la panse est légèrement courbée et entre dans une petite cavité A, destinée à loger le mercure qui a déversé. Le tube est muni de deux petits renflements B,B, situés près du coude. Pour graduer ce manomètre, je note exactement la température à laquelle la colonne de mercure arrive pour déverser, et cette température doit être, autant que possible, voisine de celle du milieu dans lequel on veut opérer. Pour fixer les idées, je suppose que le déversement puisse commencer à 4 degrés.
je suppose que le déversement puisse commencer à 4 degrés. Je chauffe l'appareil à 60 degrés, et je fais un trait de lomine sur le tube au niveau du mercure; je répète l'opération à 15 degrés, puis à 20 degrés, etc. J'applique ensuite au manomètre une petite échelle sur laquelle je trace les degrés successifs. L'instrument étant ainsi disposé, on le descend à la mer, et, après l'avoir retiré, on détermine la compression de la manière suivante. On place le manomètre dans un vase plein d'eau dont on prend exactement la température. Appelons S l'indication correspondante du manomètre, et y
la température. Appelons S l'indication correspondante du manomètre, et y la température de la mer à l'endroit où il est descendu. Les quatre nombres feront connaître la compression et, par suite, la profondeur de la mer, en opérant comme il a été indiqué au commencement du Mémoire. Pour remettre ensuite le manomètre en état de servir une seconde fois, il suffira de le chauffer de manière à faire rentrer dans le tube le mercure ; celui-ci chassera l'alcool devant lui, et c'est dans la boule B que les deux liquides reprendront leur place régulière, à cause de leurs densités ;
reprendront leur place régulière, à cause de leurs densités ; en refroidissant, on verra remonter l'alcool dans la panse, et si cette opération ne suffit pas, on chauffera une seconde fois. Il n'est pas, du reste, nécessaire de faire rentrer dans le tube tout le mercure, il faut seulement en renvoyer assez pour que dans le sondage suivant le déversement puisse avoir lieu. Je crois qu'il serait avantageux d'adapter aux thermomètres des petites boules B,B, comme je l'ai fait à mon manomètre. Les personnes qui ont eu l'occasion de prendre des températures sous-marines ont remarqué que souvent la colonne de
des températures sous-marines ont remarqué que souvent la colonne de mercure se divise, ou passe par-dessus les indices. Cet inconvénient disparaîtra par l'addition que je propose, car il sera facile de ramener l'instrument à son état normal. Nous venons de dire que pour connaître la profondeur de la mer, il fallait déterminer directement sa température et, par conséquent, faire usage des cylindres creux en métal : on pourrait cependant à la rigueur s'en passer, en employant deux manomètres, l'un à alcool et l'autre à acide sulfurique, dont le coefficient de compression est très-faible; mais ce procédé, étant peu exact, doit