jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
atteint une certaine valeur. 20 D'autres n'ont aucun effet analogue, c'est-à-dire que leur introduction dans le mélange (sérum + éther) ne modifie pas l'extraction. — 89 — 1 SUBSTANCES FAVORISANT L'EXTRACTION DES LIPIDES PAR L'ETHER Ces substances forment un premier groupe constitué par : Les cinq alcools primaires acycliques étudiés ; Le cyclohexanol ; L'acétone. Au point de vue qualitatif, le phénomène se présente de la même manière pour toutes; la quantité de lipides extraite, d'abord très faible comme en présence d'éther seul, croît brusquement jusqu'à un maximum dès que la concentration de la substance dans le mélange (sérum +
la concentration de la substance dans le mélange (sérum + éther) atteint une certaine valeur; ensuite, elle diminue. Au point de vue quantitatif, il y a lieu d'examiner les paramètres de la courbe d'extractibilité. Les différentes substances que nous avons étudiées peuvent être classées ainsi d'après la valeur croissante de leur concentration critique : Alcools propylique et butylique ; Alcools éthylique et isoamylique ; cyclohexanol ; Alcool méthylique ; Acétone. Ainsi, les alcools propylique et butylique ont sur l'extraction une action favorisante plus considérable que l'alcool éthylique ; celui-ci se montre à peu près comparable à l'alcool isoamylique et au
montre à peu près comparable à l'alcool isoamylique et au cyclohexanol, mais il est plus actif que l'alcool méthylique et surtout que l'acétone. Tandis que la concentration critique se montre variable d'une substance à l'autre, les plateaux sont très sensiblement les mêmes pour tous ces composés qui diffèrent par leurs propriétés physiques, par leur composition et même par leurs caractères chimiques. Il faut noter qu'assez souvent — mais non régulièrement — le plateau de l'alcool méthylique est inférieur de 5 à 15 % à celui de l'alcool éthylique. Le premier terme de la série alcoolique auquel la proximité des groupements
terme de la série alcoolique auquel la proximité des groupements — CH3 et — OH confère par ailleurs des propriétés assez particulières, se distingue ainsi de ses homologues supérieurs. La concentration critique de l'acétone, est, comme nous l'avons dit, supérieure à celle des alcools. La montée de la courbe est aussi plus progressive, mais le plateau atteint est sensiblement le même. Conclusions : Quelles conclusions peut-on dégager de ces premiers résultats ? Chaque courbe d'extractibilité présente un élément qui dépend de la substance employée et de l'activité de son action sur les liaisons lipides-protéides : c'est la concentration critique. Mais
sur les liaisons lipides-protéides : c'est la concentration critique. Mais chacune d'elles présente aussi un élément indépendant de l'adjuvant puisque toutes ont un plateau commun. Ce plateau est donc caractéristique d'un sérum déterminé comme l'établissent les chiffres que nous avons obtenus. Il n'y a pas de relation entre le déclenchement plus ou moins rapide du phénomène d'extraction et la concentration moléculaire de la substance dans le milieu. Mais, une fois amorcée, l'extraction évolue rapidement jusqu'à un terme qui est le même pour tous ces composés. TABLEAU I Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5
cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 4.0 4.0 5.6 6.2 96.2 90.8 84.4 Alcool éthylique 3.4 7.1 93.6 100.2 107.4 55.0 Alcool isoamylique 15.0 8.4 98.8 98.6 100.4 99.6 TABLEAU II Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 3.5 3.6 5.1 7.7 30.1 46.5 56.5 Alcool éthylique 4.8 7.1 58.9 62.2 58.8 24.0 Alcool propylique 5.0 58.7 57.1 60.2 33.1 15.7 Alcool butylique 2.8 52.6 63.1 62.0 58.2 1 Alcool isoamylique 4.8 5.3 63.3 61.2 60.4 65.7 1 TABLEAU III
isoamylique 4.8 5.3 63.3 61.2 60.4 65.7 1 TABLEAU III Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 1.2 1.3 5.8 28.0 30.5 35.9 22.9 Alcool éthylique 4.3 27.6 37.3 32.5 38.9 37.1 Alcool propylique 37.3 44.8 Alcool butylique 39.5 41.5 Alcool isoamylique 29.0 33.6 37.5 37.8 37.1 TABLEAU IV Volume ajouté 0 cc. 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. Alcool méthylique 8.5 34.9 21.0 26.6 Alcool éthylique 35.4 33.4 26.3 Alcool propylique 37.3 37.5 32.9 Alcool butylique 36.8 Alcool isoamylique 16.0 38.7 35.8
37.5 32.9 Alcool butylique 36.8 Alcool isoamylique 16.0 38.7 35.8 TABLEAU V Volume ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc ajouté 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. 6 cc. 7 cc. 8 cc. 9 cc. 10 cc. 1 Acétone 1 2.4 12.6 20.6 23.0 29.6 30.0 30.2 31.1 24.8 16 0 II SUBSTANCES NE FAVORISANT PAS L'EXTRACTION DES LIPIDES PAR L'ETHER Ces substances forment un second groupe constitué par : Le glycol éthylénique ; L'aldéhyde formique ; L'aldéhyde éthylique ; L'acide sulfurique normal ; La soude normale. L'expérience montre que pour ces composés, la quantité de
normale. L'expérience montre que pour ces composés, la quantité de graisses extraite est sensiblement la même qu'en présence d'éther seul, même pour des concentrations très supérieures à celles qui sont utilisées pour les composés du premier groupe. Pour ces substances, il ne se forme jamais d'émulsion entre les phases aqueuse et éthérée. Glycol. — Lorsqu'à 25 cc de sérum + 25 cc d'éther, on ajoute des quantités de glycol inférieures à 10 cc, le sérum n'est pas dénaturé. L'extrait éthéré n'est pas augmenté. Aldéhyde formique. — Même employé à des concentrations assez fortes, il ne produit pas de précipité dans
concentrations assez fortes, il ne produit pas de précipité dans le sérum. L'extrait éthéré n'est pas augmenté. TABLEAU VIII 1 Volume ajouté 1 cc 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc Alc. 4.3 30.5 37.3 37.0 38.9 35.7 Acétone 4.4 5.5 19.9 22.6 37 3 36.4 Aldéhyde éthylique 2.0 5.0 3.7 16.2 15.6 16.2 TABLEAU IX Volume ajouté 1 cc 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc 7 cc 8 cc 9 cc 10 cc Alc. méthylique 6.3 8.8 10.5 18.8 49.0 28.5 Acétone 4.1 5.1 12.8 17.4 47 .0 49.9 50.3 24.3 9.1
4.1 5.1 12.8 17.4 47 .0 49.9 50.3 24.3 9.1 Aldéhyde éthylique 5.0 29.7 42.8 48.8 20.7 Cyclohexanol 6.6 48.0 50 .0 29.1 17.7 Glycol 5.1 4.3 4.7 5.1 5.8 TABLEAU X Volume ajouté 0 cc 1 cc 2 "c 2 cc 3 cc 4 cc 5 cc 6 cc 7 cc 8 cc 9 cc Alcool méthylique 105.6 98.0 109.5 Acétone 12.3 93.2 93.6 87 .8 Alcool éthylique 4.0 11.1 98.3 101.2 102 .4 104.9 112.3 104.2 Cyclohexanol 87.2 102.6 Glycol 4.1 5.1 6.3 TABLEAU XI Volume ajouté 3 cc 4 cc 5 cc 7 cc Alcool éthylique 38.8
cc 4 cc 5 cc 7 cc Alcool éthylique 38.8 38.1 38.2 Aldéhyde formique 12 .2 11.2 1.2 2.0 1 Sous l'influence de petites quantités de soude, non seulement l'extraction n'a pas augmenté, mais elle a plutôt rétrogradé. Dans la zone acide, l'éther est coloré en jaune. La bilirubine est en effet un acide monobasique faible qui est déplacé par l'acide sulfurique. Le pigment, non accompagné de graisses, est peu soluble dans l'éther, ce qui explique que le solvant est faiblement coloré. Ici encore l'acidité n'a pas augmenté l'extraction. Pour des concentrations en acide sulfurique supérieures à 3 cc, un
des concentrations en acide sulfurique supérieures à 3 cc, un trouble léger apparaît dans le sérum. L'extractibilité des lipides par l'éther reste donc très faible dans presque toute l'échelle de pH. Les liaisons lipides-protéides ne sont détruites ni par une acidité ni par une alcalinité un peu élevées. Bien plus, aux environs de la neutralité, entre les pH 6 et 8, l'extraction est légèrement plus élevée. Conclusions : Ces résultats sont intéressants, car ils montrent qu'on ne provoque pas la destruction des cénapses lipoprotéidiques par une simple modification de la charge électrique des protéides. Dans toute l'échelle de pH étudiée
charge électrique des protéides. Dans toute l'échelle de pH étudiée (de 1.7 à 13.3) le système lipoprotéidique du sérum est resté d'une remarquable stabilité à l'action de l'éther. Les chaînes lipidiques ne sont nullement libérées de leurs attaches avec les protéides et leurs produits de dédoublement; il est nécessaire d'employer des moyens très énergiques (KUMAGAWA et SUTO, GRIGAUT) pour obtenir ce résultat. CONCLUSIONS : Cette première série de recherches nous permet donc de formuler les conclusions suivantes : Certaines substances présentent le phénomène décrit par MACHEBŒUF et SANDOR pour l'alcool éthylique : introduites dans le système (sérum + éther), elles
éthylique : introduites dans le système (sérum + éther), elles provoquent la dissociation des cénapses lipoprotéidiques dès que leur concentration dans ce milieu atteint une certaine valeur. Ce sont les alcools méthylique, éthylique, propylique, butylique et isoamylique ainsi que le cyclohexanol et l'acétone. Résultat tout à fait remarquable : le taux à partir duquel elles provoquent la rupture des liaisons lipides-protéides varie de l'une à l'autre dans des proportions très notables, mais la quantité de lipides extraite lorsque l'équilibre est atteint est la même pour toutes ces substances. D'autres composés, au contraire, n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques.
au contraire, n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques. Ce sont : le glycol, les aldéhydes formique et éthylique, l'acide sulfurique et la soude en solution normale. La quantité de lipides extraite en présence de ces substances est sensiblement la même qu'avec l'éther seul, c'est-à-dire très minime. En présence d'éther, le système lipoprotéidique du sérum présente une remarquable stabilité à des variations très importantes du pH (de 1.7 à 13.3) et à l'action des diastases protéolytiques. Il existe donc un certain nombre de substances qui, agissant à la température ordinaire en présence d'éther, sont capables d'arracher aux protéides du
ordinaire en présence d'éther, sont capables d'arracher aux protéides du sérum une partie des lipides qui leur sont liés. La quantité de lipides ainsi libérée lorsque les conditions optima sont réalisées est indépendante de la substance ajoutée au système (sérum + éther). Elle caractérise donc uniquement le sérum examiné; rapportée aux lipides totaux, elle mesure la stabilité des lipides dans le système lipoprotéidique et constitue ainsi une caractéristique physico-chimique du sérum dont l'importance va être encore soulignée. AUTRES RECHERCHES SUR L'EXTRACTIBILITÉ DES LIPIDES SERIQUES CHARONNAT (1935 et 1936) étendit les recherches de MACHEBŒUF et SANDOR et les nôtres sur la
recherches de MACHEBŒUF et SANDOR et les nôtres sur la mise en liberté des lipides par l'action combinée d'éther et de substances à fonction alcool ou cétone. S'attachant plus particulièrement à l'extractibilité du cholestérol, il montra que cette propriété appartient aussi à divers sels et à des substances non électrolytes [6]. Appliquant nos conclusions, sans nous citer d'ailleurs, à l'étude de la stabilité du cholestérol, il propose de prendre en considération le coefficient d'extractibilité, c'est-à-dire le rapport entre le poids de cholestérol extrait par l'éther seul dans des conditions de dilution, d'agitation et de contact déterminées et le cholestérol total
dilution, d'agitation et de contact déterminées et le cholestérol total extrait par la méthode de GRIGAUT. Ce coefficient permet d'évaluer la solidité de la liaison du cholestérol avec son support colloïdal dans le sérum et dans la bile. L'auteur montre que différents sels d'acides gras peuvent remplacer l'alcool ou même l'alcool sodé dans la technique originale de GRIGAUT. L'extractibilité ne devient notable qu'à partir du terme en C4. Avec le composé en C5 (pélargonate) et ses homologues supérieurs, en présence de soude, elle devient pratiquement totale. L'alcalinisation permet de réaliser l'extraction avec des teneurs plus faibles en anion. BIBLIOGRAPHIE 1
l'extraction avec des teneurs plus faibles en anion. BIBLIOGRAPHIE 1 — MACHEBŒUF (M.) et SANDOR (G.): Recherches sur la nature et la stabilité des liaisons protéides-lipides du sérum sanguin. Étude de l'extraction des lipides par l'éther en présence d'alcool. Bull. Soc. Chim. biol., 1932, 14, 1168. 2 — DELAGE (B.) : Contribution à l'étude de la stabilité des liaisons lipoprotéidiques dans le sérum sanguin. Bull. Soc. Chim. biol., 1935, 17, 927. 3 — DELAGE (B.) : Extractibilité des lipides sériques par l'éther en fonction du pH. Bull. Soc. Chim. biol., 1936, 18, 1600. 4 — SANDOR (G.) et DELAGE (B.),
1936, 18, 1600. 4 — SANDOR (G.) et DELAGE (B.), in : SANDOR (G.), Le problème des protéides vol., Doin (1933), p. 76. 5 — VLES (F.) : Notes sur l'électrode d'antimoine. Arch. de Phys. biol., 1927, 6, 92. 6 — CHARONNAT (M.). Note : in : J. de Pharm. et de Chimie, 1935, 21, 574. et : Substances variées pouvant libérer le cholestérol de son support protéidique. Bull. Soc. pharm., 1936, 38. Nous nous sommes proposés de rechercher de quels facteurs dépend l'ensemble des faits observés et quelle action chimique ou physique produit dans le système (sérum + éther)
chimique ou physique produit dans le système (sérum + éther) l'addition d'une des substances favorisant l'extraction. Le facteur concentration en ions hydrogène doit tout d'abord être éliminé. Les solvants organiques neutres étudiés n'agissent pas sur l'ionisation des protéides. Quant à l'acide sulfurique et à la soude, lorsque le pH reste compris entre 1.7 et 13.3, ils n'augmentent pas la quantité de lipides que l'éther peut arracher au sérum. Après examen des facteurs solubilité et capillarité, nous avons été amenés à émettre trois hypothèses. Nous verrons que deux d'entre elles (la deuxième et la troisième) sont liées. Ces hypothèses ont été
deuxième et la troisième) sont liées. Ces hypothèses ont été soumises au contrôle expérimental. Exposé de la première hypothèse. Supposons que l'extraction des lipides ne puisse se produire qu'à partir d'une concentration minima d'éther dans la phase aqueuse. Si l'on ajoute au mélange (sérum + éther) une substance augmentant la solubilité de l'éther dans le sérum, l'extraction doit être favorisée. Si cette hypothèse s'avère exacte, solubilité de l'éther dans la phase aqueuse et extractibilité des lipides varieraient dans le même sens. Les substances n'agissant pas sur le premier facteur ne devraient avoir aucun effet sur le second. Exposé de la
devraient avoir aucun effet sur le second. Exposé de la 2ème hypothèse. L'éther, agissant seul, est incapable d'arracher ses lipides au sérum. Tout se passe comme si la micelle lipoprotéidique était entourée d'une zone périphérique imperméable à l'éther. Le nouveau solvant que constitue la solution dans l'éther de certaines substances (celles précisément qui favorisent l'extraction) serait capable, lui, de franchir cette barrière, de venir au contact des chaînes lipidiques et de les dissoudre. Solubilité dans l'éther et action positive sur le processus d'extraction seraient donc deux propriétés des substances étudiées liées entre elles par une relation causale directe. Le phénomène
liées entre elles par une relation causale directe. Le phénomène présenterait une certaine analogie avec le mordançage, la substance ajoutée jouant entre le sérum et l'éther le rôle que joue le mordant entre l'étoffe à teindre et le colorant dans les procédés de teinture indirecte. Exposé de la 3ème hypothèse. L'éther ne peut arracher ses lipides aux cénapses lipoprotéidiques parce que l'énergie libre à leur surface est trop grande. Une condition nécessaire de l'extraction des lipides serait la diminution de l'énergie interfaciale dans le système (sérum, éther). Or, la mesure de cette énergie libre est la tension interfaciale sérum-éther; les
de cette énergie libre est la tension interfaciale sérum-éther; les substances ayant la propriété de diminuer cette tension interfaciale pourraient provoquer l'extraction des lipides. EXAMEN DE LA 1ère HYPOTHESE SOLUBILITE DE L'ETHER DANS LE SERUM EN PRESENCE DES DIFFERENTES SUBSTANCES ETUDIEES Les premiers essais entrepris en vue de soumettre chacune de ces hypothèses au contrôle expérimental direct nous ont montré que le problème n'était pas aussi simple qu'il le paraissait au premier abord. Il se forme très souvent à l'interface sérum-éther une émulsion plus ou moins abondante et stable qui rend les lectures malaisées et même dans certains cas impossibles.
rend les lectures malaisées et même dans certains cas impossibles. Nous avons alors pensé à chercher une solution approximative du problème dans la substitution au sérum d'eau physiologique, milieu qui, ne présentant pas l'inconvénient que nous avons signalé, se prête à des mesures précises. Pour justifier ce mode opératoire, il faut se demander si l'on peut tirer de l'étude du système (eau-éther-substance) des renseignements susceptibles d'éclairer le mécanisme de l'extraction lipidique dans le système (sérum-éther-substance). Cela paraît à peu près certain. Les micelles lipoprotéidiques sont en effet dispersées dans une solution aqueuse. Les groupements carbure d'hydrogène des chaînes lipidiques et
solution aqueuse. Les groupements carbure d'hydrogène des chaînes lipidiques et polypeptidiques sont orientés à l'intérieur et les groupements polaires (carboxyle, amine, amide, etc...) vers l'extérieur de la micelle et plus ou moins énergiquement liés aux molécules d'eau du milieu dispersant (MACHEBOEUF et SANDOR). L'hypothèse de LANGMUIR (1917) de l'orientation moléculaire se trouve directement vérifiée par une élégante expérience de DEVAUX: Si l'on fige par refroidissement dans leur état de polarisation certaines substances (naphtaline, paraffine, cire vierge) que l'on a fait fondre dans l'eau chaude et qui se sont rassemblées à la surface de ce liquide, les deux faces de la
la surface de ce liquide, les deux faces de la lentille ainsi formée ne se comportent pas de la même façon vis-à-vis de l'eau, qui roule sur la face supérieure constituée par les groupements éléctiques et colle au contraire à la face inférieure formée par les groupements hydrophiles de ces molécules organiques. Des travaux dont nous aurons à nous occuper et qui sont dûs à des auteurs strasbourgeois (NICLOUX, FONTES, AMBARD) apportent une preuve directe de l'existence de cette zone périphérique d'hydratation. L'éther, mis en présence du sérum, rencontre donc cette zone aqueuse et doit la franchir avant d'atteindre les
cette zone aqueuse et doit la franchir avant d'atteindre les groupements éléctiques. Aussi nous a-t-il paru légitime, en première approximation, de remplacer le sérum par de l'eau et de nous orienter à l'aide de ces premiers résultats. ESSAIS FAITS AVEC L'EAU Dans une cloche en verre de forme cylindrique allongée (1 à 2 cm2 de section), on introduit 50 cc d'eau salée à 1 p. 100. À l'aide d'une pipette graduée, l'on ajoute l'éther par fractions de 0,5 ou 1 cc et l'on mélange soigneusement par retournements successifs de la cloche graduée après chaque addition de liquide. Le système, d'abord
cloche graduée après chaque addition de liquide. Le système, d'abord monophasique (solution non saturée), devient diphasique (solution saturée). On obtient ainsi deux valeurs l'une par excès, l'autre par défaut de la solubilité de l'éther dans l'eau salée (on peut avoir une meilleure approximation en ajoutant l'éther par fractions plus petites; cela n'est nullement nécessaire). À 16-17,° 50 cc d'une solution à 1 p. 100 de chlorure de sodium dissolvent une quantité d'éther rectifié à 650 Bé comprise entre 4,5 et 5 cc. On ajoute alors 2 cc d'alcool. La solubilité de l'éther dans la phase aqueuse augmentant, le système devient
de l'éther dans la phase aqueuse augmentant, le système devient monophasique. On ajoute à nouveau de l'éther par fractions de 0,5 cc jusqu'à ce que le système devienne diphasique. Après avoir noté la quantité d'éther introduite, on ajoute à nouveau 2 cc d'alcool, etc... En procédant ainsi, on détermine la solubilité de l'éther dans l'eau alcoolisée en fonction de la concentration alcoolique. On procède de même pour chacune des substances étudiées. Les courbes représentant les volumes d'éther dissous en fonction des volumes d'alcool ajoutés sont sensiblement des droites. (Pour obtenir les courbes de solubilité, il faudrait pour chaque valeur ramener
les courbes de solubilité, il faudrait pour chaque valeur ramener par le calcul à l'unité de volume de solution). Les coefficients angulaires de ces droites se classent par ordre décroissant de la façon suivante : Alcools méthylique et éthylique, Acétone, Acide sulfurique et soude, Alcools propylique et isoamylique. Or, cet ordre n'est pas du tout celui de leur efficacité sur le phénomène d'extraction des lipides sériques. Ces substances, nous l'avons vu, peuvent être classées ainsi d'après la valeur croissante de leur concentration critique : Alcool propylique, Alcools éthylique et isoamylique, Alcool méthylique, Acétone. L'acide sulfurique et la soude en solution
Alcool méthylique, Acétone. L'acide sulfurique et la soude en solution normale viennent naturellement se ranger à la suite de ces composés. Cette classification et la précédente sont donc totalement différentes. Ainsi les alcools éthylique et isoamylique se comportent tout à fait de la même façon au point de vue de l'extraction Alcools méthylique et éthylique (absolus) Nombre Ether Alcool de phases 5 cc 2 2 cc 2 4 cc 1 6 cc 2 6 cc 2 5 cc 1 7 cc 2 10 cc 2 12 cc 1 8 cc 2 14 cc 2 16 cc 1 9 cc 2
2 14 cc 2 16 cc 1 9 cc 2 18 cc 2 20 cc 1 Alcools propylique et isoamylique Nombre Ether Alcool de phases 5 cc 2 2 cc 20 cc 2 Acétone Nombre Ether Acétone de phases 5 cc 2 2 cc 2 4 cc 1 6 cc 2 6 cc 8 cc 10 cc 12 cc 1 7 cc 2 14 cc 2 16 cc 2 18 cc 1 7 cm3,5 2 20 cc 1 Acide sulfurique N/l Soude N/l Nombre Ether Subst. de phases 5 cc 2 2 cc 4 cc .. 6 cc 8 cc
2 2 cc 4 cc .. 6 cc 8 cc 1 6 cc 2 ...... 10 cc * * 20 cc 2 __j On peut noter également qu'un abaissement de température accroît la solubilité de l'éther dans l'eau mais n'augmente pas l'intensité de l'extraction, comme nous le verrons au prochain chapitre. Il n'y a donc aucune relation entre l'action des différentes substances sur l'extractibilité des lipides sériques et la solubilité de l'éther dans l'eau. ESSAIS FAITS AVEC LE SERUM Dans une nouvelle série d'essais le sérum a été substitué à l'eau salée. Les lectures, nous l'avons dit, sont souvent difficiles
l'eau salée. Les lectures, nous l'avons dit, sont souvent difficiles par suite de la formation aux interfaces d'émulsions très stables. Certains sérums conviennent mieux que d'autres aux mesures et l'on est obligé de faire un choix empirique. Les conclusions qu'on peut tirer de cette étude sont les suivantes : le sérum se comporte sensiblement comme l'eau en tant que solvant de l'éther. Les différences observées sont d'ordre quantitatif, l'éther étant un peu plus soluble dans le sérum que dans l'eau. Mais le sens général du phénomène et l'ordre dans lequel se classent ces substances sont les mêmes que pour l'eau.
se classent ces substances sont les mêmes que pour l'eau. Alcool éthylique absolu Nombre Ether Alcool de phases 5 cc ..... 1 6 cc 2 2 cc 1 8 cc 2 4 cc 1 9 cc 2 6 cc 2 8 cc 2 10 cc .............. 2 Glycol Nombre Ether Glycol de phases 5 cc 1 6 cc 2 2 cc 2 4 cc 1 7 cc 2 6 cc 2 8 cc 2 10 cc 2 EXAMEN DE LA 2ème HYPOTHÈSE MODIFICATION DE LA NATURE DU SOLVANT PAR SUITE DE LA DISSOLUTION DANS L'ÉTHER DE CERTAINES SUBSTANCES L'examen de
DE LA DISSOLUTION DANS L'ÉTHER DE CERTAINES SUBSTANCES L'examen de la deuxième hypothèse comportait l'étude des relations qui peuvent exister entre la solubilité de chacune des substances dans les phases aqueuse et éthérée du système (sérum-éther-substance) et leur action sur l'extractibilité des lipides sériques. Les essais préliminaires ont été effectués en remplaçant le sérum par de l'eau. ESSAIS FAITS AVEC L'EAU La solubilité dans l'eau et dans l'éther de chacune des substances étudiées et leur répartition entre ces deux solvants sont appréciées de la façon suivante : On prend deux tubes gradués de 25 cc ; dans chacun d'eux l'on
tubes gradués de 25 cc ; dans chacun d'eux l'on introduit 5 cc de la substance et l'on complète à 20 cc, le premier avec de l'eau salée, le second avec de l'éther. Après avoir agité soigneusement on note les volumes respectifs des phases ; on se contente de cette estimation approximative de la solubilité de la substance. On mélange alors le contenu des deux tubes et on note les volumes des phases aqueuse et éthérée, ce qui indique comment se partage chacune des substances entre les deux solvants. La lecture des tableaux nous permet de dégager les conclusions suivantes