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l'acide chlorhydrique, une partie de l'argent se dissout toujours avec l'antimoine et masque la couleur caractéristique du sulfure lorsqu'on précipite la liqueur acide par l'hydrogène sulfuré. On réussit à dissoudre l'antimoine seul en faisant bouillir le mélange avec de l'acide tartrique, après plusieurs lavages à l'eau bouillante pour enlever toute trace d'acide arsénieux. De cette manière, on peut facilement reconnaître 0,001 d'antimoine en présence de 99,5 d'arsenic, et de 0,5 d'arsenic en présence de 99,3 d'antimoine, même en opérant sur de très-petites quantités. Procédé pour préparer une liqueur d'amidon non altérée, par M. KOL'FMAN (2). En ajoutant à une solution
altérée, par M. KOL'FMAN (2). En ajoutant à une solution d'amidon du sel marin jusqu'à saturation, on obtient un liquide qui, décanté et renfermé dans des flacons de 100 grammes environ, se conserve longtemps sans altération. Si l'on broie de l'amidon d'abord avec quelques gouttes d'eau, puis avec une solution concentrée de chlorure de zinc, il se produit, à la température ordinaire, un véritable empoi. Par l'addition d'eau, cet empoi se transforme en une liqueur trouble donnant avec l'iode la réaction de l'amidon, comme l'empois préparé à chaud et filtré, et pouvant servir aussi bien que ce dernier dans la
et pouvant servir aussi bien que ce dernier dans la plupart des cas. En filtrant la liqueur, après précipitation du zinc par le carbonate de soude, on obtient une solution limpide d'amidon, agissant fortement sur l'iode. CHIMIE ORGANIQUE Sur la préparation de iodure de méthyle par M. A. W. KOL'FMAN (3). La méthode ordinaire de préparation de l'iodure d'éthyle peut être perfectionnée de la manière suivante: Le phosphore est placé dans une cornue avec le quart de l'alcool et chauffé au bain-marie. Les trois autres quarts de l'alcool sont saturés d'iode et la solution introduite peu à peu dans la
d'iode et la solution introduite peu à peu dans la cornue. La réaction se produit immédiatement, et il distille un mélange d'iodure d'éthyle et d'alcool qui sert à dissoudre le reste de l'iode et à achever ainsi l'opération. Les proportions les plus avantageuses sont 100 parties d'iode pour 70 d'alcool et 5 parties de phosphore. Ce procédé s'applique très-bien à la préparation de l'iodure de méthyle et de l'iodure d'amyle. (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxxv, p. 286. [Nouv. sér., T. xmv.] Septembre 1860. (2) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxxv, p. 211. [Nouv. sér., T. Hmv.]
und Pharmacie, T. cxxv, p. 211. [Nouv. sér., T. Hmv.] Août 1860. (3) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxxv, p. 273 [Nouv. sér., T. Hmv.] Septembre 1860. Pour plus de détails sur ce corps et sur plusieurs autres combinaisons du sesquisulfure de stannum, nous renvoyons le lecteur à notre extrait du mémoire de M. Cahours sur les radicaux organométalliques. Le chlorure de sesquisulfure de stannum peut être préparé à l'aide du sulfate de sesquisulfure de stannum et du chlorure de barium, et le bromure, par l'action de l'acide bromhydrique sur l'hydrate d'oxyde de sesquisulfure de stannum. Quant à l'iodure,
sur l'hydrate d'oxyde de sesquisulfure de stannum. Quant à l'iodure, l'auteur l'a préparé soit en faisant agir l'iodure de potassium sur le sulfate de sesquisulfure de stannum, soit en traitant la solution alcoolique d'oxyde de sesquisulfure de stannum par l'iode ou par l'acide iodhydrique, en éliminant l'excès d'iodure par l'éther et l'eau. L'iodure de sesquisulfure de stannum constitue un liquide très-mobile, limpide, très-réfringent, d'une odeur fortement irritante. Il bout entre 180 et 200°. Densité, 1,850. Le sulfure de sesquisulfure de stannum constitue un liquide très-mobile, limpide, très-réfringent, d'une odeur fortement irritante. Il bout entre 180 et 200° (d'après M. Cahours,
irritante. Il bout entre 180 et 200° (d'après M. Cahours, l'iodure de sesquisulfure de stannum bout entre 230 et 235°). Densité, 1,850. Le carbonate de sesquisulfure de stannum se présente sous forme de petits cristaux brillants qui ne sont autre chose que du carbonate de la base. On obtient plus facilement le même sel par double décomposition à l'aide du sulfate d'oxyde de sesquisulfure de stannum et du carbonate d'ammoniaque, sous forme d'une poudre blanche, qui cristallise dans l'éther en prismes oblongs. Le phosphate de sesquisulfure de stannum a été obtenu par l'action de l'acide phosphorique sur le sel précédent.
obtenu par l'action de l'acide phosphorique sur le sel précédent. C'est une poudre cristalline soluble dans l'alcool étendu et renfermant [2H2O,Sn2(C4H5)2O,PO4]. L'arseniate se prépare de même et offre une composition analogue, 2H2O,Sn2(C4H5)2O,AsO4. Le chlorure de sesquisulfure de stannum forme avec le chlorure de platine deux combinaisons. La première, en beaux cristaux d'un rouge foncé, a pour formule Sn2(C4H5)3Cl,2PtCl2. La solution, de laquelle s'étaient déposés ces cristaux, en a abandonné ensuite d'autres jaunes, octaédriques, nettement terminés, d'une odeur désagréable, et qui renferment Sn2(C4H5)9Cl, PtCl2. Le chlorure de sesquisulfure de stannum paraît aussi se combiner avec le chlorure d'or et avec le
aussi se combiner avec le chlorure d'or et avec le bichlorure de mercure. L'auteur a préparé encore le formiate, l'acetate, le butyrate, l'oxalate, le tartrate de sesquisulfure de stannum. Ce dernier sel, obtenu par l'action de l'acide tartrique sur le carbonate de sesquisulfure de stannum, renferme 2[Sn2(C4H5)3O],C4H5O2 + 2H2O. Il cristallise en cubes. Les eaux fertiles abandonnent des cristaux rhombiques de tartrate acide, HO,Sn2(C4H5)2O,CH3O2 + 2H2O, assez solubles dans l'eau, très solubles dans l'alcool étendu. Le benzoate constitue des prismes limpides, difficilement solubles dans l'eau, très solubles dans l'alcool étendu, fondant à 80°, et renfermant Sn2(C4H5)3O, C6H5. Le cyanate, Sn2(C4H5)3O,
fondant à 80°, et renfermant Sn2(C4H5)3O, C6H5. Le cyanate, Sn2(C4H5)3O, N2CO, a été préparé par l'action du cyanate d'argent sur la solution d'iodure de sesquisulfure de stannum dans l'alcool absolu. Il se présente sous forme de petits cristaux groupés, d'un éclat soyeux, assez solubles dans l'alcool et dans l'éther, se décomposant à l'air en carbonate. Sesquisulfure de stannurée. L'action de l'ammoniaque sur la solution alcoolique de cyanate de sesquisulfure de stannum fournit des cristaux que l'on peut regarder comme de l'urée dans laquelle un atome d'hydrogène est remplacé par le radical sesquisulfure de stannum. Ces cristaux renferment (NH2)2[Sn2(C4H5)3]OH. Ils se
radical sesquisulfure de stannum. Ces cristaux renferment (NH2)2[Sn2(C4H5)3]OH. Ils se comportent d'une manière très analogue à la methylurée. La solution alcoolique, traitée par l'acide oxalique, donne des cristaux prismatiques limpides. En enfermant dans un tube scellé, et en chauffant au bain-marie une solution alcoolique d'iodure de sesquisulfure de stannum saturée d'ammoniaque, l'auteur a vu se produire des cristaux aciculaires, solubles dans l'alcool étendu et qu'il suppose être l'iodure de sesquisulfure de stannylammonium, (NH2)[Sn2(C4H5)3]I. Décomposition des éthers par les acides anhydres, par MM. L. Berthelot et A. de Montemann Les expériences de MM. Berthelot et de Fleurieu ont porté sur les
de MM. Berthelot et de Fleurieu ont porté sur les éthers benzoïque, stéarique, arétique, formique et oxalique. On a fait réagir 4 grammes de cet ether et 6 grammes de baryte anhydre dans un tube bien sec. On a fermé le tube à la flamme et on l'a maintenu entre 130° et 180° pendant 5 heures. Au bout de ce temps l'éther benzoïque avait disparu, aucun gaz n'était apparu. Le contenu du tube chauffé au bain-marie ne donnait pas lieu à un dégagement d'éther ordinaire ou d'une autre matière volatile. On a versé de l'eau dans le tube et on
On a versé de l'eau dans le tube et on a distillé; on a obtenu ainsi 10 grammes d'alcool, c'est-à-dire à peu près la quantité théorique, et du benzoate de baryte parfaitement pur. On a opéré de la même façon. En maintenant les produits pendant 30 heures vers 200°, on réussit à décomposer nettement l'éther stéarique sans formation de produits secondaires. L'éther acétique et la chaux fournissent les mêmes résultats à la température de 250°. Si l'on opère en présence de l'alcool rigoureusement anhydre, les produits sont encore identiques. Éthers formique, oxalique. La décomposition est la même, mais un peu
formique, oxalique. La décomposition est la même, mais un peu moins nette, parce qu'il se forme en même temps quelques traces de gaz et de produits secondaires. En résumé, l'action des alcalis anhydres sur les éthers composés est comparable à celle des alcalis hydratés. Toutefois on n'obtient pas l'alcool à l'état libre, parce que les matières employées renferment seulement une partie de ses éléments; mais cette partie demeure engagée en combinaison avec la baryte, en formant un composé fixe solide, insoluble dans l'éther, et dans des proportions telles que la simple addition de l'eau donne lieu à l'apparition immédiate de
simple addition de l'eau donne lieu à l'apparition immédiate de l'alcool. Transformation totale de l'éthylène bromé par M. W. Lölland. Une certaine quantité d'éthylène monobromé renfermée dans un tube scellé s'est transformée en une masse blanche amorphe, ayant l'apparence de la porcelaine, insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Lorsqu'on a chauffé ce corps, il s'est charbonné avec un violent dégagement d'acide bromhydrique. L'analyse a montré qu'il possède la même composition centésimale que l'éthylène bromé, et que ce dernier corps n'a par conséquent éprouvé qu'une transformation moléculaire. Cette transformation s'est produite sur plusieurs échantillons d'éthylène bromé, sans qu'on soit parvenu à
sur plusieurs échantillons d'éthylène bromé, sans qu'on soit parvenu à la provoquer à volonté. Sur la déliquescence de l'acétate de soude anhydre et sur ses solutions sursaturées, par M. C. S. RÉAUMUR. L'acétate de soude cristallisé perd complètement ses 6 équivalents d'eau, dans l'air sec, à la température ordinaire, de sorte qu'on peut ensuite le fondre sans nouvelle perte de poids. Toutefois l'acétate fondu et l'acétate simplement desséché se comportent d'une manière différente vis-à-vis de l'humidité atmosphérique. En effet, le premier est déliquescent et peut attirer jusqu'à 14 équivalents d'eau dans une atmosphère moyennement saturée d'humidité; il forme alors un
dans une atmosphère moyennement saturée d'humidité; il forme alors un liquide assez mobile. Le sel non fondu absorbe seulement, sans changer beaucoup d'aspect, les 6 équivalents d'eau qu'il a perdus. Le liquide formé par la déliquescence du sel fondu forme une solution sursaturée, qui cristallise, avec un vif dégagement de chaleur, lorsqu'on lui communique un ébranlement avec un corps dur. Après la cristallisation, cette solution perd à l'air l'excès d'eau qu'elle avait absorbé au-delà de 6 équivalents. De petits fragments d'acétate fondu, ou chauffé pendant quelque temps à 100°, de même que des fragments d'autres sels, projetés dans la solution
même que des fragments d'autres sels, projetés dans la solution sursaturée, ne provoquent pas la cristallisation, tandis que la moindre parcelle d'acétate desséché ou cristallisé, mais non fondu, la détermine immédiatement. L'acétate non fondu n'est pas susceptible de former des solutions sursaturées, à moins qu'on ne le chauffe à 100°, avec la quantité nécessaire d'eau. Peut-être les solutions sursaturées sont-elles simplement des dissolutions du sel anhydre. Sur l'azotisation de la benzidine, par M. P. W. Mond. Les recherches de Laurent et Gerhardt sur les combinaisons nitrées de l'azobenzide ont déjà démontré que la formule de ce corps doit être doublée
démontré que la formule de ce corps doit être doublée et écrite C6H5N4, et que par suite celle de la benzidine devient C6H5N4. L'auteur s'est proposé d'apporter quelques preuves expérimentales en faveur de cette opinion. Il en a trouvé une première dans la densité de vapeur de l'azobenzide, qui est telle (R,50) que la formule C6H5N4 répond à 2 volumes de vapeur (11 = 2 volumes). L'azobenzide bout à 293° et non à 193°, comme on l'indique généralement par erreur. La benzidine se comporte comme une diamine diacide bien caractérisée. En présence de l'alcool, elle est rapidement attaquée par l'iodure
En présence de l'alcool, elle est rapidement attaquée par l'iodure d'ethyle, et la réaction est terminée au bout de 2 heures de digestion à 100° dans un tube scellé. En évaporant la solution, on obtient un iodure cristallin C6H5N4I. La solution de ce sel donne, avec l'ammoniaque, un précipité cristallin qui n'est autre chose que la diéthylbenzidine. Cette base forme avec les acides des sels bien cristallisés. Avec le chlorure de platine, elle fournit un chloroplatinate. La diéthylbenzidine, traitée à son tour par l'iodure d'éthyle, se transforme en un iodure en belles tables quadrangulaires, dont l'ammoniaque sépare la céphalacine, susceptible
en belles tables quadrangulaires, dont l'ammoniaque sépare la céphalacine, susceptible d'être obtenue en beaux cristaux. Cette base fond à 85°; elle se combine avec les acides en formant des sels bien cristallisés. Avec le chlorure de platine, elle donne la combinaison L'iodure d'éthyle ne réagit plus que très lentement sur la tétréthylbenzidine; l'iodure de méthyle, au contraire, s'y combine assez rapidement et forme avec elle le composé difficilement soluble dans l'alcool, très soluble dans l'eau bouillante, qui l'abandonne par le refroidissement en longues et belles aiguilles. L'ammoniaque ne précipite pas la solution de ce sel; mais cette solution fournit avec
la solution de ce sel; mais cette solution fournit avec l'oxyde d'argent une liqueur très alcaline présentant tous les caractères des oxydes d'ammoniums composés ayant atteint leur limite de substitution. Les sels que cette base forme avec les acides sont magninques. Le chloroplatinate renferme Kolbe, à transformer ce chlorure en hydrate d'oxyde, espérant obtenir ainsi un véritable homologue de l'alcool benzoïque, isomérique avec l'acide phénique. Par l'action du chlorure de benzoyle sur le zinc-éthyle, l'auteur a obtenu un corps possédant l'odeur et le point d'ébullition de l'éther benzoïque, mais dont la composition est représentée par la formule C₆H₆O₂ et qui
la composition est représentée par la formule C₆H₆O₂ et qui doit par suite être considéré comme une acétone mixte. Le chlorure de sulfophényle (C₆H₅SO₂Cl) se combine avec le zinc éthyle et forme un corps blanc qui paraît être une combinaison de chlorure de zinc avec le corps S₆O₆W que l'auteur espérait obtenir dans cette réaction. Cette combinaison se dissout facilement dans les acides étendus; les solutions concentrées laissent cristalliser par le refroidissement de larges prismes blancs dont la composition répond à la formule C₆H₅SSO et que M. Kolbe considère comme une aldéhyde. Ce corps jouit de propriétés acides et échange
une aldéhyde. Ce corps jouit de propriétés acides et échange facilement un atome d'hydrogène contre un atome de métal. Action de l'iodure de zinc sur la phénylène-diamine, par M. A. W. von Hofmann~ (1). La dinitrophénylamine, lorsqu'on la fait bouillir avec du sulfure d'ammonium, donne, ainsi que l'a montré M. Gottlieb, une base très remarquable cristallisant en aiguilles rouge cramoisi. On a désigné cette base sous le nom de nitrophénylamidine; le nom de nitrophénylamine paraît plus convenable à M. Hofmann, par des raisons qui seront développées ci-après. Si, nous fondant sur de nombreuses analogies entre les radicaux phényle et éthyle,
sur de nombreuses analogies entre les radicaux phényle et éthyle, nous supposons que le premier, en perdant un atome d'hydrogène, peut se transformer en un groupe diatomique phényleno correspondant à l'éthylène, une telle supposition nous conduit à admettre l'existence de bases phényléniques analogues aux bases éthyléniques. Le semibenzidamine de M. Zinin possède la composition de la phénylène-diamine. On sait que le semibenzidamine, que d'autres chimistes nomment azophénylamine, a été obtenu en épuisant la réaction du sulfure d'ammonium sur la dinitrobenzène. Ce corps ne possède que des propriétés très peu accentuées, et il paraît difficile de supposer qu'il offre vis-à-vis de
et il paraît difficile de supposer qu'il offre vis-à-vis de la phénylamine, dont les propriétés sont si nettes, les mêmes relations que l'éthylène-diamine vis-à-vis de l'éthylamine. Il semble bien plus probable qu'une telle relation existe entre la phénylamine et la base cramoisie de M. Gottlieb, dans laquelle les caractères si prononcés de la phénylamine ne sont point effacés, malgré l'introduction d'un groupe nitreux. Les formules suivantes exprimeraient ces relations Pour soumettre cette dernière formule à une vérification expérimentale, M. Hofmann a eu recours à la belle réaction récemment découverte par M. P. Griess (1), et à l'aide de laquelle ce
M. P. Griess (1), et à l'aide de laquelle ce chimiste a réussi à substituer l'azote à l'hydrogène. En effet, si la base de M. Gottlieb renferme encore 4 atomes d'hydrogène typiques de la molécule diammoniacale, on doit pouvoir remplacer ces 4 atomes d'hydrogène par d'autres éléments en quantités équivalentes. L'expérience a prouvé qu'il en est ainsi. 3 atomes d'hydrogène ont été remplacés par 1 atome d'azote triatomique, et le quatrième par 1 atome de métal. Voici comment l'auteur a effectué ces substitutions Lorsque dans une solution moyennement concentrée du nitrate de la base de M. Gottlieb on dirige un
nitrate de la base de M. Gottlieb on dirige un courant d'acide nitrique, la liqueur s'échappe et laisse déposer par le refroidissement des aiguilles incolores et brillantes, dont la purification n'offre aucune difficulté. Il suffit de faire cristalliser le nouveau corps plusieurs fois dans l'eau, dans laquelle il se dissout plus facilement à l'ébullition qu'à froid. Les cristaux ainsi obtenus constituent de longues aiguilles incolores souvent teintes, et qui à 1000 prennent facilement une légère teinte jaune. Ils se dissolvent dans l'alcool et dans l'éther. Ils possèdent une réaction franchement acide et se dissolvent facilement à une douce chaleur dans
acide et se dissolvent facilement à une douce chaleur dans la potasse et dans l'ammoniaque, mais sans abolir la réaction alcaline de ces bases. Les carbonates alcalins les dissolvent sans perdre leur acide carbonique. Le nouvel acide fond à 21° et se sublime à une température un peu plus élevée en cristaux prismatiques en se décomposant partiellement. Sa composition est exprimée par la formule Lorsqu'on mélange sa solution ammoniacale concentrée avec du nitrate d'argent, il se forme un précipité blanc amorphe d'un sel d'argent qui renferme C₆H₄N₃Ag. Le sel de potasse C₆H₄KN₃O₄ cristallise en prismes aplatis assez régulièrement formés. On
potasse C₆H₄KN₃O₄ cristallise en prismes aplatis assez régulièrement formés. On l'obtient en saturant la solution de l'acide à chaud par de la potasse moyennement concentrée. L'analyse de la nouvelle combinaison montre que, sous l'influence de l'acide nitrique, un atome d'azote s'est substitué à 3 atomes d'hydrogène de la nitrophénylène-diamine Les formules suivantes rendent compte des métamorphoses que subit la base rouge et qui justifient le nom de nitrophénylène-diamine qui lui a été imposé par l'auteur Si cette interprétation des réactions précédentes est exacte, il sera permis d'envisager la réaction découverte par M. Griess comme un moyen nouveau et précieux d'éprouver
par M. Griess comme un moyen nouveau et précieux d'éprouver le degré de substitution des corps dérivés de l'ammoniaque. Le nouvel acide offre d'ailleurs une stabilité remarquable; on peut le faire bouillir avec de la potasse ou avec de l'acide chlorhydrique sans le décomposer. Même l'acide nitrique, dirigé dans la solution aqueuse ou alcoolique, est sans action sur lui. Une circonstance digne de remarque, c'est que la nitrophénylène-diamine, quoique dérivant de 2 molécules d'ammoniaque, ne se combine qu'à 1 équivalent d'acide elle est monacide, quoique diatomique. Il semblerait que l'introduction du groupe nitré dans la molécule diammoniacale en ait réduit
du groupe nitré dans la molécule diammoniacale en ait réduit d'un degré la diacidité primitive, de même que l'introduction du groupe nitré dans la phénylamine émousse les propriétés basiques de celle-ci. On sait que la nitrophénylamine n'est qu'une base très faible et que la dinitrophénylamine est complètement indifférente. La phénylène-diamine elle-même serait probablement diacide. Il est d'autant plus permis de le supposer que dans la série naphthalique on connaît une diamine capable de saturer 2 équivalents Action de l'acide hypoazotique sur la phénazène, par M. A. von Hofmann (1). Dans l'espoir d'obtenir l'acide naphtalique anhydre par le remplacement de l'azotate
l'espoir d'obtenir l'acide naphtalique anhydre par le remplacement de l'azotate de zinc par l'hydrogène dans l'isatine, M. Hofmann a fait réagir au contact de ce dernier corps, finement pulvérisé et tenu en suspension dans 10 à 20 fois son poids d'eau, des vapeurs hypoazotiques produites à l'aide de l'acide arsénieux et de l'acide azotique. En évaporant la solution obtenue après addition de beaucoup d'eau, ou après avoir neutralisé l'acide azotique résultant de l'action de l'eau sur les vapeurs hypoazotiques, soit à l'aide d'un alcali après l'opération, soit à l'aide de fragments de marbre au moment même de la réaction, on
fragments de marbre au moment même de la réaction, on n'a obtenu autre chose que des cristaux d'acide nitrosalicylique C6H4N2O. Si l'on n'étend pas la liqueur d'eau, ou si l'on ne neutralise pas l'acide azotique avant l'opération, l'isatine est transformée en acide trinitronaphthalique. Réaction préalable sur les produits d'oxydation des graisses et de mode opératoire, par M. A. M. HOFMANN. L'examen des produits d'oxydation de l'acide oléique conduit M. Arppe à rejeter l'existence des acides azelaïque, adipique, lipique, lépargylique décrits par Laurent et par M. Wirz. Selon lui, tous ces corps ne seraient que des mélanges. Des produits d'oxydation de
corps ne seraient que des mélanges. Des produits d'oxydation de l'acide oléique, l'auteur a séparé d'abord l'acide subérique; ce dernier acide, traité lui-même par l'éther après fusion et pulvérisation, a laissé un résidu insoluble cristallisant dans l'eau en longues aiguilles et en lames fusibles à 144°, et volatiles à une température plus élevée. On n'avait jamais obtenu l'acide subérique sous cette forme. Les eaux mères ont abandonné une nouvelle cristallisation grenue, qui, lavée à l'eau froide, dissoute dans l'alcool et précipitée de sa solution alcoolique, puis traitée par l'eau tiède, s'est séparée en une huile insoluble et en une solution;
s'est séparée en une huile insoluble et en une solution; cette dernière a fourni des cristaux fusibles à 103°, très-solubles dans l'alcool et dans l'éther. Ces cristaux paraissent être l'acide azelaïque de MM. Laurent et Wirz. Les eaux de lavage des opérations précédentes ont donné de l'acide succinique, de l'acide subérique et une certaine quantité d'un acide fusible au-dessous de 90°, très-soluble dans l'eau, et se présentant sous forme d'une poudre fine. Une troisième cristallisation de la solution principale, suivie d'un lavage à l'eau glacée et d'une sublimation, a fourni par un traitement convenable de l'acide succinique et un nouvel
par un traitement convenable de l'acide succinique et un nouvel acide (x) insoluble dans l'éther, cristallisant du sein de l'eau chaude en lames assez grandes, brillantes et fragiles, fusibles à 155° et présentant une certaine analogie avec l'acide oxypyrolique précédemment décrit par M. Arppe. Enfin les solutions éthérées préparées dans le cours de ces laborieuses recherches ont abandonné des cristaux grenus dont l'auteur a séparé de l'acide succinique, l'acide (x) fusible à 155°, un acide fusible à 90°, identique probablement avec celui dont on a parlé plus haut, et en dernier lieu un acide fusible à 135°, cristallisant dans l'eau