jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
difficile de donner un chiffre absolu pour ce facteur parce que les conditions qui l’influencent sont très variables pour chaque installation. Ces conditions sont la distance entre la fiole de réaction et celle d’absorption, la concentration de la baryte caustique et la température du milieu d’absorption. Au début de l’expérience, pendant cinq à dix minutes, on fait passer un courant un peu plus rapide pour « laver » l’appareil et chasser l’air (environ 500 centimètres) qui y était contenu au début de l’expérience. 3° Forme des absorbeurs. — Nous avons essayé comme absorbeurs un certain nombre d’appareils : a) Un
essayé comme absorbeurs un certain nombre d’appareils : a) Un simple tube de Pettenkofer (fig. la). b) Un tube déformé, comme le montre la figure Ib, qui permet d’obtenir des bulles plus petites. c) Un tube spécial (le) qui permet d’obtenir des bulles extrêmement petites. Un même courant d’air contenant du CO2 traversait d’abord le tube essayé, puis un deuxième absorbeur constitué par un flacon de Warburg. Les résultats ont été les suivants : Tubes CO2 absorbé par l’absorbeur (en valeur relative) CO3 absorbé par le 2= absorbeur (flacon de Warburg) (en valeur relative) la 6,2 2,0 Ib 7,2 1,57
Warburg) (en valeur relative) la 6,2 2,0 Ib 7,2 1,57 Ic 3,9 4,7 Les résultats avec le tube Ib montrent que la grandeur de la bulle s’échappant à travers l’absorbeur est un facteur qui influence l’absorption de CO2, mais les chiffres obtenus avec le tube le montrent qu’un facteur beaucoup plus important est la grandeur de la surface d’entrée du CO2, qui est diminuée dans ce dernier tube. Nouvel absorbeur. — La surface d’entrée du CO2 dans la baryte est beaucoup plus grande quand on emploie le flacon de Warburg, et nous en avons adopté le principe comme fournissant un
et nous en avons adopté le principe comme fournissant un moyen plus précis pour le passage des petites quantités de CO2. Mais nous l avons modifié la forme (figure 2). Au lieu des deux boules latérales par lesquelles s’échappe le CO2 dans le flacon de Warburg, se trouve un cylindre d’environ 250 centimètres cubes. Cette dimension a permis des titrages continus dans le même flacon, au cours de la réaction, sans désassemblage d’appareil. Le cylindre est divisé à sa partie inférieure, intérieurement par une cloison perforée de verre qui ralentit l’échappement du gaz. La mise en ordre d’appareils que nous
l’échappement du gaz. La mise en ordre d’appareils que nous avons trouvé la meilleure pour de telles recherches est essentiellement celle donnée par Warburg, avec l’exception de la modification du flacon absorbant. L’aspirateur qui est mis au commencement du train d’appareils est d’abord rempli avec l’air extérieur et, au moyen d’eau, cet air est chassé d’abord à travers une chaîne formée d’acide sulfurique, 50 centimètres de chaux sodée et une solution forte de soude caustique ; alors l’air est amené à travers la fiole de réaction, l’absorbeur et la fiole témoin. 3° Température. Pour déterminer l’influence de la température de
témoin. 3° Température. Pour déterminer l’influence de la température de la baryte caustique sur l’absorption de CO2, on a fait des essais dans les mêmes conditions à différentes températures. Les résultats ont été les suivants : Quand deux des flacons de Warburg sont mis en série, dans un bain-marie à 70° c., l’absorption de CO2 pour chacune est indiquée par les chiffres suivants : Durée de l’expérience (en heures) 2e détermination 1er absorbeur 2e absorbeur 1er absorbeur 2e absorbeur 1 heure 1/2 .... 2.5296 0.1488 1.4136 0.4960 — 2.3957 0.2877 3.1198 0.2629 .... 1.0962 0.2381 1.0862 0.2579 — 1.1061 0.2331
3.1198 0.2629 .... 1.0962 0.2381 1.0862 0.2579 — 1.1061 0.2331 0.8035 0.3323 Total 7.1276 0.9077 6.4231 1.3491 À 20° les résultats sont les suivants : Durée de l'expérience (en heures) 2e détermination 1er absorbeur 2e absorbeur 1er absorbeur 2e absorbeur 1 heure 1/2 .... 2.1720 0.2381 2.3312 0.0124 — 1.4483 0.1686 1.2102 0.0144 — 1.1210 0.2282 0.9176 0.1637 — 0.6498 0.1091 0.2579 0.1637 Total 5.4163 0.7440 4.7179 0.3542 On voit que l’absorption de CO2 est augmentée par l’élévation de température, mais il est évident que l’absorption totale de CO2 ne pourrait être effectuée que par un nombre infini de flacons
pourrait être effectuée que par un nombre infini de flacons absorbants, dans les conditions où nous nous sommes placés. Nous croyons toutefois que les résultats obtenus par cette méthode sont comparables les uns aux autres quand toutes les conditions les plus importantes à savoir les températures respectives de la réaction et de l’absorption, la vitesse du courant d’air à travers l’appareil, et la vitesse d’agitation de la solution avec le catalyseur sont les mêmes. Dispositif et marche des expériences. — Le mélange du catalyseur et de la solution à étudier est contenu dans un flacon à fond plat de grand
est contenu dans un flacon à fond plat de grand diamètre et de faible hauteur; dans ces flacons, l’agitation provoque une sorte de vague qui, après avoir choqué la paroi, retombe brutalement. Le catalyseur reste constamment en suspension. Le récipient est soumis à un mouvement de va-et-vient qui maintient le catalyseur en suspension, et brasse l’eau du thermostat, de forme allongée, dans lequel il est plongé. Le glucose et l’oxyde de manganèse sont ajoutés après que le courant d’air a traversé l’appareil pendant une heure. Le glucose et l’oxyde de manganèse secs ayant été introduits dans le flacon de réaction,
manganèse secs ayant été introduits dans le flacon de réaction, on fait passer pendant une heure un courant d’air privé de CO2 pour laver l’appareil. On ajoute ensuite de l’eau redistillée privée de CO2 par ébullition et refroidie à l’abri de l’air. Catalyseurs et produits employés : Les oxydes de manganèse employés étaient des produits « purs » de J.-J. Griffin et Sons, et le glucose, du «Bureau of Standards », de Washington. III. — RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX 1° Comparaison des différents oxydes. — Les conditions expérimentales pour cette série de déterminations étaient : Mélange en réaction Oxyde de manganèse Glucose
déterminations étaient : Mélange en réaction Oxyde de manganèse Glucose Eau distillée 1 gr. 0 gr. 36 100 cc. Température de la réaction : 40°. Température de la baryte dans le flacon d’absorption : 70°. Vitesse du courant d’air à travers l’appareil 200-250 m3 à l’heure. Les résultats que présentent les tableaux ci-dessous sont exprimés en centimètres cubes de CO2, et ne font mention que du gaz absorbé dans le premier flacon absorbant. Tableau I MnO2 pH 7.2 Durée pour chaque détermination (en heures) Exp. CO2 par période enre I CO2 total Exp. CO2 par période enre II CO2 total
CO2 total Exp. CO2 par période enre II CO2 total 1 0.9424 0.9424 1.4880 1.4880 1 0.0595 1.0019 0.1835 1.6715 1 1.0019 0.0595 1.7310 1 0.0694 1.8004 2 0.0146 1.0465 2 0.0446 1.0911 Tableau II MnO2 pH 6.6 Durée pour chaque détermination (en heures) Exp. CO2 par période enre I CO2 total Durée pour chaque détermination (en heures) Exp. CO2 par période enre II CO2 total 1 1.3392 1.3392 1 1.8848 1.8848 1 1/2 2.4850 3.8242 2 2.9562 4.8410 1 1/2 1.1606 4.9848 2 0.6285 5.4695 2 1.0267 6.0115 1 0.8779 6.3474 Tableau III Mn2O3 pH 8.6 Durée pour Exp.
0.8779 6.3474 Tableau III Mn2O3 pH 8.6 Durée pour Exp. I Durée pour Exp. II chaque détermination (en heures) CO2 CO2 total (en heures) CO2 par période par période 1 0.1488 0.1488 2 0.3224 0.3224 2 0.0893 0.2381 1 1/4 0.0000 0.3224 1 1/2 0.0794 0.3175 1 1/4 0.0000 0.3224 1 1/2 0.0446 0.3621 1 1/4 0.0843 0.4067 Tableau IV Mn2O3 pH 6,8 Durée pour Exp. I Durée pour Exp. II chaque détermination — (en heures) CO2 CO2 total (en heures) CO2 par période 1 0.5952 0.5952 1 1/2 0.8680 0.8680 9 0.4861 1.0813 1 1/2 0.4464 1.3144 1 0.4811
0.8680 9 0.4861 1.0813 1 1/2 0.4464 1.3144 1 0.4811 1.5624 1 1/2 0.4365 1.7509 1 1/2 0.3819 2.1328 La quantité très considérable de CO2 qui se dégage après les deux premières heures dans les déterminations faites avec MnO2 (tableau I) sont attribuables au fait que l’appareil n’a pas été complètement vidé de son CO2, avant le début de l’expérience. Ce facteur entre plus ou moins en jeu dans toutes les déterminations quoique l’emploi continu de l’appareil permette d’estimer mieux la durée nécessaire au lavage par courant d’air privé de CO2. D’autre part, quand l’appareil a été complètement évacué, il
CO2. D’autre part, quand l’appareil a été complètement évacué, il faut un certain temps pour que le CO2 dégagé parvienne au récipient absorbteur. La fig. 3 représente graphiquement les résultats obtenus avec les différents oxydes de manganèse. Afin de faciliter cette comparaison, les courbes ont toutes été réduites de manière à couper les axes au point zéro. Pour cela, on a étendu les courbes expérimentales, sauf pour MnO2, jusqu’à l’ordonnée correspondant à t=0 et soustrait la quantité de CO2 ainsi déterminée des résultats expérimentaux. Ces quantités C sont indiquées en tête des tableaux V, VI, VII, qui donnent les valeurs
tête des tableaux V, VI, VII, qui donnent les valeurs corrigées (CO2 total). On ne peut, en effet, expérimentalement obtenir une lecture correcte au début des mesures à cause des erreurs dues à l’insuffisance, soit du lavage de l’appareil, soit de la vitesse d’accès de CO2 jusqu’au récipient absorbteur. Tableau V Valeurs corrigées du CO2 dégagé pour MnO Expérience I Expérience II Durée de chaque détermination (en heures) CO2 total — 0.940 Durée de chaque détermination (en heures) CO2 total — 1.480 1 0.002 1 0.008 2 0.062 2 0.192 2 0.062 3 0.231 0.107 4 0.320 7 0.151 Tableau
2 0.062 3 0.231 0.107 4 0.320 7 0.151 Tableau VI Valeurs corrigées de CO2 dégagé par Mn2O3 Expérience I Expérience II Durée de chaque détermination (en heures) CO3 total — 0.130 Durée de chaque détermination (en heures) CO3 total — 0.150 1 0.019 2 0.172 3 0.108 3 1/2 0.172 4 1/2 0.188 4 1/2 0.172 6 0.232 6 0.257 Tableau VII Valeurs corrigées de CO2 dégagé pour Mn2O3 Expérience I Expérience II Durée de chaque détermination (en heures) CO3 total — 0.300 Durée de chaque détermination (en heures) CO2 total — 0.500 1 0.295 1 1/2 0.368 3
CO2 total — 0.500 1 0.295 1 1/2 0.368 3 0.781 3 0.814 4 1/2 1.262 4 1/2 1.251 6 1 6 1.633 On voit sur la figure 3 que la marche de la réaction en fonction du temps est linéaire pour les oxydes MnO, Mn2O3 et Mn3O4, tandis que pour MnO2, on observe une diminution continuelle de la vitesse de la réaction avec le temps. On peut conclure que l’activité des trois premiers oxydes est de nature purement catalytique, tandis que dans le cas de MnO2, l’oxyde réagit avec le glucose. 2° Influence de la concentration du glucose. —
le glucose. 2° Influence de la concentration du glucose. — L’influence de la concentration du glucose sur la vitesse de l’oxydation a été étudiée dans le cas de MnO2. Les conditions expérimentales sont ici les mêmes que dans les expériences précédentes, sauf que les quantités de glucose employées ont été de : 0 gr. 09 ; 0 gr. 36 ; et 1 gr. 01, correspondant à des concentrations molaires de : M M M 200 50 16,66 Les résultats figurent dans le tableau suivant ; ils sont exprimés en centimètres cubes de CO2. Tableau VIII Glucose M/200 Durée pour chaque
cubes de CO2. Tableau VIII Glucose M/200 Durée pour chaque détermination (en heures) Expérience I CO2 par période CO2 total CCD par période CO2 total 1 1/2 2.5296 2.5296 1.4136 1.4136 1 1/2 2.3957 4.9253 3.1198 4.5334 1 1/2 1.0962 6.0215 1.0862 5.6196 1 1/2 1.1062 7.2376 0.8035 6.4231 Glucose M/50 Les résultats sont déjà donnés dans le tableau III Tableau IX Glucose M/16,66 Durée pour chaque détermination (en heures) 1.. 2.. 1 1/2 1 1/2 Expérience I CO2 par période CO2 total Durée pour chaque détermination (en heures) Expérience II CO2 par période CO2 total 1.7360 1.7360 1 1.4384
II CO2 par période CO2 total 1.7360 1.7360 1 1.4384 1.4384 2.3213 4.0537 9 1.9592 3.3976 0.8630 4.9203 1 1/2 1.1805 4.5781 0.9771 5.8974 1 1/2 0.8432 5.4213 On voit que la vitesse d’oxydation décroît faiblement quand la concentration du glucose augmente. La moyenne des résultats obtenus après six heures pour différentes concentrations de glucose montre que pour une concentration de M /200 on obtient 6 cc. 75 de CO2 dégagé. M /50 on obtient 6 cc. 25 de CO2 dégagé. M/16 on obtient 5 cc. 6 de CO2 dégagé. 362 G. D. INGERSOLL IV. CONCLUSIONS Les oxydes de manganèse
362 G. D. INGERSOLL IV. CONCLUSIONS Les oxydes de manganèse MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, agités dans un courant d’air à une température voisine de la température ordinaire avec une solution de glucose, oxydent ce corps en dégageant du gaz carbonique. La comparaison entre les différents oxydes montre qu’ils agissent inégalement ; MnO2 est le plus actif. Puis viennent par ordre d’activité décroissante Mn2O3, Mn3O4 et MnO. La marche de la réaction en fonction du temps est linéaire pour tous ces oxydes, sauf MnO2. La concentration du glucose dont l’influence a été étudiée dans le cas de la catalyse par MnO2
été étudiée dans le cas de la catalyse par MnO2 ne modifie pas considérablement la vitesse de la réaction; celle-ci est légèrement moins grande en solution très concentrée. REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES 1. O. Warburg. — Über der Verbrennung der Oxalsäure an Blutkohle und der Hemmung dieser Reaktion durch indifferent Narkotika, Archiv. f. d. ges. Physiol., clv, p. 547, 1914. 2. O. Warburg et E. Negelein. — Über die Oxidation des Cystins und anderer Aminosäuren an Blutkohle. Bio. Zeitschr. cxm, p. 257, 1921. 3. L. Berczeller et E. Szego. — Die Autooxydation der Zuckerarten. Bio. Zeitschr. lxxxiv, p. 1, 1917. 4. O.
der Zuckerarten. Bio. Zeitschr. lxxxiv, p. 1, 1917. 4. O. Meyerhof et H. Weber. — Beiträge zu den Oxydationsvorgängen am Kohlenmodell. Bio. Zeitschr. cxxxv, p. 558, 1923. 5. M. Gompel, A. Mayer et R. Wurmser. — Recherches sur l’oxydabilité de corps organiques à la température ordinaire. C. R. Acad. Sc. clxxviii, p. 1025, 1923. 6. E. K. Rideal et W. M. Wright. — Low Temperature Oxidation at Charcoal Surfaces. Part. I. The Behaviour of Charcoal in the absence of Promoters. J. Chem. Soc. cxxvn, p. 1347, 1925. 7. J. N. C. Smith et H. A. Spoehr. — Studies on atmospheric
C. Smith et H. A. Spoehr. — Studies on atmospheric oxidation. II. J. of Am. Chem. Soc. xlviii, p. 107, 1926. 8. O. Warburg. — Massanalytische Bestimmung kleiner Kohlensauremengen. Zeitschr. physiol. Chem. lxxi, p. 261, 1909. Reçu le 15 mars 1925 REVUE GÉNÉRALE ET CRITIQUE L’Humeur aqueuse par A. MAGITOT PREMIÈRE PARTIE PROPRIÉTÉS ET COMPOSITION DE L’HUMEUR AQUEUSE Sommaire. — L’humeur aqueuse, milieu de conservation de l’excitabilité cellulaire. — Son rôle. — Quantité. — Composition chimique. Indice de réfraction. — Viscosité. — Conductibilité électrique. — Tension superficielle. — Acidité ionique. — Son action sur le tissu cornéen et les fibres
— Son action sur le tissu cornéen et les fibres cristalliniennes. — Son contenu en anticorps. — Sa composition et les conditions osmotiques. — Passage dans l’humeur aqueuse de substances introduites dans le sang. — Variations provoquées dans la composition de l’humeur aqueuse. — Régénération de l’humeur aqueuse. — Vacuolisation de l’épithélium ciliaire après ponction de la chambre antérieure. — Origine de l’hyperalbuminose de l’humeur aqueuse secondaire. — Disparition de l’albumine. L’étude des milieux intérieurs de l’organisme montre que leur composition est telle qu’ils puissent donner, aux éléments anatomiques qu’ils baignent, leur maximum de vitalité. Un exemple des plus frappants
baignent, leur maximum de vitalité. Un exemple des plus frappants nous est fourni par le liquide cérébrospinal qui humecte le névraxe depuis les ventricules latéraux jusqu’au cul-de-sac de la queue de cheval. Ce liquide est, en effet, un remarquable « milieu de conservation de l’excitabilité cellulaire », ainsi que l’ont montré les expériences de Fleisch sur l’état de vie ralentie. Nos deux organes récepteurs sensoriels, l’œil et l’oreille, qui sont deux émanations de la vésicule cérébrale primitive, contiennent un liquide semblable. Lymphe acoustique et humeur aqueuse sont les homologues du liquide cérébrospinal et constituent, avec ce dernier, une famille naturelle
liquide cérébrospinal et constituent, avec ce dernier, une famille naturelle homogène d’humeurs neuro-protectrices (Mestrezat). En ce qui concerne le globe oculaire, l’homologie est non seulement notable au point de vue chimique, mais aussi quant à la disposition anatomique. L’humeur aqueuse remplit, en effet, un espace parfaitement comparable à un ventricule cérébral, car derrière la chambre antérieure et la lentille, on trouve tout de suite la membrane nerveuse rétinienne dont le vitré fait partie intégrante (Magitot et Mawas). Ce vitré constitue lui-même une éponge fibrillaire dont les mailles sont imbibées d’H. A., disposition qu’on retrouve partiellement dans le canal épendymaire. Centrifuge-t-on
A., disposition qu’on retrouve partiellement dans le canal épendymaire. Centrifuge-t-on vigoureusement le vitré, il se décompose, en effet, en deux parties : l’une liquide, que l’analyse chimique décèle comme identique à l’H. A., l’autre est constituée de fibrilles dont la présence explique la légère différence du taux d’albumine et de l’indice de réfraction des deux milieux (Magitot et Mestrezat). Rôle de l'Humeur aqueuse. — L’humeur aqueuse joue dans l’œil un triple rôle. a) Rôle optique et statique. — Elle forme avec la cornée la portion antérieure du dioptre oculaire et contribue à maintenir au globe sa forme arrondie. b) Rôle
contribue à maintenir au globe sa forme arrondie. b) Rôle neuro-protecteur. — Elle maintient normale l’excitabilité cellulaire de la rétine. c) Rôle dans la nutrition du cristallin. — Les échanges nutritifs de ce dernier organe paraissent être assez réduits et doivent s’effectuer par dialyse. Sa croissance après la disparition des vaisseaux hyaloïdiens est lente, mais on sait que le cristallin augmente de poids pendant toute la vie (JESs, 1913). Cette augmentation est due à un rapport d’albumine et d’eau et pour une faible part à des substances solubles dans l’éther. On doit donc admettre le passage de substances colloïdes à
On doit donc admettre le passage de substances colloïdes à travers la capsule; mais comme ces échanges doivent être extrêmement ralentis, il est possible que la faible quantité d’albumine contenue dans l’H. A. suffise à l’épithélium capsulaire qui paraît continuer le rôle générateur qu'il avait chez l’embryon. Le passage de substances toxiques dans l’H. A. détermine une opacification du cristallin (exemple : cataracte naphtalinique). Quantité. — La quantité d’H. A. contenue dans un œil est variable selon les espèces et selon les individus. En règle générale, elle est proportionnelle au volume de la chambre antérieure. Ce volume dépend beaucoup des
volume de la chambre antérieure. Ce volume dépend beaucoup des dimensions de la cornée par rapport au globe. Quelques chiffres serviront d’exemple : Chez l’homme, le volume de la chambre antérieure est de 4 p. 100 par rapport au globe. Chez le macaque, le chiffre est de 5 p. 100. Chez le chat, il atteint 20 1 /2 p. 100 et chez le lapin 14 p. 100 (Wessely). Ainsi la dimension de la chambre antérieure ne dépend pas seulement de la grosseur de l’œil (œil de cheval comparé à l’œil du chien), mais de l’angle cornéen. Or, l’angle cornéen est
du chien), mais de l’angle cornéen. Or, l’angle cornéen est d’autant plus grand que l’animal a des mœurs nocturnes plus caractérisées. En se basant sur des moyennes, on trouve une quantité d’H. A. de 0 cm3. 270 à 300 pour le lapin ; de 0 cm3. 340 à 0,370 pour le chat; de 0,170 à 0,200 pour le porc; de 0,400 à 0,500 pour le chien de 5 kilog. ; de 0,400 à 0,700 pour le mouton ; de 0,800 à 0,850 pour le veau. Chez l’homme, la quantité d’humeur aqueuse oscille entre 0 cm3. 150 et 0 cm3 250
aqueuse oscille entre 0 cm3. 150 et 0 cm3 250 selon les individus. Ces variations volumétriques tiennent sans doute à la manière dont on soustrait plus ou moins complètement le liquide, qui, rappelons-le, remplit non seulement la chambre antérieure mais la chambre postérieure et les mailles du vitré. Il existe également des variations qui tiennent à la dimension du globe. C’est ainsi qu’un œil myope contiendra davantage de liquide. Par exemple, sur le même individu la ponction du côté emmétrope peut fournir 0,125 et du côté myope de 15 dioptries 0,300 (Magitot et Mestrezat, 1921). Composition de l’Humeur aqueuse. —
0,300 (Magitot et Mestrezat, 1921). Composition de l’Humeur aqueuse. — L’humeur aqueuse est un liquide absolument limpide. Très pauvre en albumine, il est au contraire riche en chlorure de sodium. L’analyse chimique détaillée s’établit de la manière suivante: (Mestrezat et Magitot, 1921). Densité à 15° Extrait sec (100°) Substances minérales .. Substances organiques.. Albumines Urée Ammoniaque Sucre Chlorures (NaCl) Bicarbonates (de soude), p 2 05 total S03 Nitrates Nitrites Chaux (CaO) Magnésie (MgO) 1007.48 0.562 10 gc 78 par gr. 44 2 gr. 34 0 gr. 16 0 gr. 46 0 gr. 00076 0 gr. 94 7 gr. 11 1
0 gr. 00076 0 gr. 94 7 gr. 11 1 gr. 65 0 gr. 073 0 gr. 031 0 gr. 0037 0 gr. 000 0 gr. 105 0 gr. 030 Cette analyse chimique montre donc que l’H. A. n’est ni du sérum, ni de la lymphe, comme certains l’avaient cru à tort. Sa composition est identique à celle du liquide céphalorachidien. Les dosages ci-dessus ont été obtenus avec de l’H. A. du cheval et les chiffres représentent des moyennes. L’H. A. humaine est certainement presque semblable, mais les quantités disponibles sont beaucoup trop faibles pour permettre, avec les méthodes dont
sont beaucoup trop faibles pour permettre, avec les méthodes dont nous disposons actuellement, des dosages rigoureux. Tout au plus arrive-t-on sur la même H. A. à connaître les taux du sucre, de l’albumine et du chlorure de sodium et encore faut-il pour cela que la quantité extraite soit de 0 gr. 250 pour le moins. Propriétés physiques de l’Humeur aqueuse. Indice de Réfraction. — Cet indice, mesuré à la température de 18°, est de 1,135 ou de 1,136 (Hallauer). Comme l’indice réfractométrique varie en même temps que la composition du liquide, certains l’ont pris comme test pour des recherches expérimentales
liquide, certains l’ont pris comme test pour des recherches expérimentales sur l’H. A. Mais cette méthode, qui a pour elle l’avantage de n’exiger qu’une quantité infime de liquide, n’est pas précise et en ce qui concerne le dosage des substances protéiques, laisse une marge d’erreur pouvant atteindre un gramme par litre. Viscosité. — Comparée à l’eau distillée prise comme unité, la viscosité de l’humeur aqueuse oscille entre 1,025 et 1,1. La viscosité est déterminée selon la formule de Poiseuille (pour la technique, voir Lowenstein, 1912, et Cavazani, 1905). La faible viscosité de l’H. A. tient à sa faible teneur d’albumine.
viscosité de l’H. A. tient à sa faible teneur d’albumine. Cette viscosité diminuerait avec l’élévation de la température (Cavazani). La viscosité du vitré serait de 1,15 à 1,25. Conductibilité électrique. — La conductibilité électrique est un facteur des électrolytes contenus dans une solution. Pour l’H. A. normale (chien) : K = 173 x 10−4 à la température de 37° (Bottazi et Stuchio). L’influence de la température sur la conductibilité est très marquée. La conductibilité de l’H. A. diminue lorsque l’albumine augmente (Hertel, 1908). Cette méthode a été utilisée pour déceler les variations de concentrations salines du liquide oculaire. Tension superficielle.
les variations de concentrations salines du liquide oculaire. Tension superficielle. — L’H. A. a une tension superficielle beaucoup plus faible que celle de l’eau (Van Creveld, 1924), mais qui dépasse de très peu celle du plasma sanguin. À 18°5 C, par exemple, la T. S. de l’H. A. humaine oscillerait entre 72,4 et 73,0 dynes (Dieter, 1925). L’intérêt de cette valeur physico-chimique pour l’H. A. apparaît lorsqu’on considère le rôle important que joue, d’après les conceptions modernes, la tension superficielle dans les processus tels que la circulation des humeurs de l’organisme. On a utilisé la tension superficielle comme méthode pour