jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
lecture des tableaux nous permet de dégager les conclusions suivantes : 1. Solubilité dans l'eau. Il n'y a aucune relation entre la solubilité de la substance dans l'eau et son activité sur l'extraction lipidique, comme nous l'avions constaté en examinant la première hypothèse. Ainsi, parmi les substances qui favorisent l'extraction lipidique, les alcools méthylique, éthylique, propylique et l'acétone sont solubles dans l'eau ; les alcools butylique, isoamylique et le cyclohexanol sont insolubles ou peu solubles. Mais nous avons étudié cinq substances (glycol, aldéhydes formique et éthylique, acide sulfurique et soude) qui n'agissent pas sur l'extractibilité bien que solubles dans l'eau.
qui n'agissent pas sur l'extractibilité bien que solubles dans l'eau. 2. Solubilité dans l'éther. Il y a, par contre, une relation directe entre la solubilité dans l'éther et l'extractibilité. Les substances qui n'agissent pas sur l'extractibilité lipidique sont insolubles ou très peu solubles dans l'éther. Ce sont : le glycol, les aldéhydes formique et éthylique, l'acide sulfurique et la soude. Les substances qui provoquent l'extraction des lipides lorsqu'elles sont ajoutées au mélange sérum + éther sont solubles dans l'éther. Ce sont : les alcools méthylique, éthylique, propylique, butylique, isoamylique, le cyclohexanol et l'acétone. Alcool 5 cc Eau 20 cc (soluble)
cyclohexanol et l'acétone. Alcool 5 cc Eau 20 cc (soluble) Ether 11 Alcool 5 cc Eau > 20 cc (soluble) Ether 16,5 Alcool 5 cc Eau 20 cc (soluble) Ether 25 Alcool 5 cc Eau > 20 cc (insoluble) Ether 25 Alcool 5 cc Ether 20 cc (soluble) Eau 15 Cyclohexanol 5 cc Eau > 20 cc (insoluble) Ether 25 Cyclohexanol 5 cc Ether > 20 cc (soluble) Eau 15 Acétone 5 cc Eau > 20 cc (soluble) Ether 17 Acétone 5 cc Ether 20 cc (soluble) Eau 23 Glycol 5 cc Eau > 20 cc (soluble) Glycol 5cc (Ether
5 cc Eau > 20 cc (soluble) Glycol 5cc (Ether > 20 cc (insoluble) Eau 25 Acide sulfurique 5 cc (soluble) Ether 13 Eau > 20 cc Acide 5 cc (presque soluble) Ether > 20 cc (insoluble) Eau 27 Soude 5 cc (Ether 13 Eau > 20 cc Soude 5 cc (presque insoluble) Ether > 20 cc (insoluble) Eau 27 ESSAIS FAITS AVEC LE SERUM Les expériences ont été répétées avec le sérum de cheval. Les résultats sont les mêmes qu'avec l'eau salée. On peut donc formuler les conclusions suivantes : Il n'y a aucune relation entre l'extractibilité des lipides
: Il n'y a aucune relation entre l'extractibilité des lipides sériques et la solubilité dans la phase aqueuse du système (sérum-éther-substance) des substances qui provoquent le phénomène d'extraction. Les substances qui agissent sur l'extractibilité sont solubles dans l'éther ; celles qui n'agissent pas sont insolubles dans l'éther. EXAMEN DE LA 3ème HYPOTHESE DIMINUTION DES FORCES CAPILLAIRES AU NIVEAU DE LA MICELLE LIPOPROTEIDIQUE ESSAIS FAITS AVEC L'EAU Prenant toujours pour objet de nos premiers essais le système (eau-éther-substance) nous avons cherché comment varie la tension interfaciale eau-éther en fonction de la concentration en chacune des substances utilisées. Le mode opératoire est
concentration en chacune des substances utilisées. Le mode opératoire est le suivant : Dans une série d'ampoules à décanter nous mettons 50 cc d'eau salée, 50 cc d'éther et des quantités de la substance étudiée variant de 0 à 20 cc. Après agitation et saturation réciproque des phases le contenu d'une ampoule est recueilli dans un récipient cylindrique de diamètre et de capacité convenables. La tension superficielle de la phase éthérée est mesurée avec l'appareil de LECOMTE DU NOüy. À défaut de tensiomètre interfacial, le même appareil nous sert aussi à mesurer la constante capillaire à l'interface eau-éther. Les chiffres
à mesurer la constante capillaire à l'interface eau-éther. Les chiffres obtenus sont entachés de ce fait d'une erreur systématique mais celle-ci est tout à fait négligeable. Les chiffres donnés par LECOMTE DU NOüy [6], sont en effet les suivants : Température en ° C 15° 17° 19° 21° Tension interfaciale eau/éther éthylique 10,3 10,4 10,6 10,9 Nos mesures faites vers 20° nous donnent des chiffres compris entre 10.7 et 11.0 dynes/cm. Nous ne rapporterons pas les résultats qui ont trait à la tension superficielle : elle croît assez régulièrement avec la concentration, et cela pour toutes les substances étudiées. La
la concentration, et cela pour toutes les substances étudiées. La tension interfaciale, au contraire, est très intéressante à étudier. D'une manière générale elle diminue lorsqu'on ajoute au mélange (sérum + éther) l'une quelconque des substances étudiées, mais cette diminution est loin d'être égale pour toutes. Tension interfaciale dans les systèmes (eau-éther-substance) Ce de substance 0 2 4 6 8 10 12 20 Alcool éthylique 11.0 9,6 8,3 7,0 5,8 5,0 3,9 1,1 Alcool méthylique 10,8 9,8 9,5 8,3 7,5 7,0 6,3 3,3 Cyclohexanol 10,8 9,1 9,3 6,9 6,3 5,6 5,0 4,1 Acétone 10.9 10,1 7,9 8,6 7,9 7,4 6,8 4,4
4,1 Acétone 10.9 10,1 7,9 8,6 7,9 7,4 6,8 4,4 Alcool isoamylique 10,8 8,6 8,3 7,4 6,8 6,3 6,0 4,5 Glycol 10,9 10,4 10,5 10,1 10,0 10,4 9,9 9,5 Acide sulfurique N/l 11,0 10,8 10,6 10,6 10,5 10,3 Soude N/l 10,7 9,4 8,7 8,1 8,0 6,2 Comparons les chiffres obtenus pour l'alcool éthylique et pour le glycol. Pour le premier il y a chute rapide de la tension interfaciale avec la concentration alcoolique (de 11,0 à 1.1 dynes quand on passe de 0 à 20 cc d'alcool. Chute de tension : 9.9 dynes). Pour le second cette chute est seulement
: 9.9 dynes). Pour le second cette chute est seulement de 1.4 dynes. Ainsi il y a à ce point de vue une différence considérable entre l'alcool éthylique qui favorise l'extraction des lipides et le glycol qui n'a aucune action sur ce phénomène. L'alcool méthylique présente une chute de tension (7.5 dynes) un peu inférieure à celle de son homologue supérieur. Puis viennent le cyclohexanol (6.7), l'acétone (6.5) et l'alcool isoamylique (6.3). Les substances qui n'ont aucune action sur l'extractibilité des lipides sériques sont le glycol (chute de tension : 1.4 dynes), l'acide sulfurique (0.7 dyne) et la soude (4.5
1.4 dynes), l'acide sulfurique (0.7 dyne) et la soude (4.5 cm. 1 cm. 1 dynes). La soude présente une chute de tension inférieure à celle de toutes les substances qui provoquent l'extraction, mais tout de même notablement plus élevée que celle de l'acide sulfurique et du glycol. Ceci nous montre bien qu'il ne faut pas prendre ces chiffres en valeur absolue. Il n'y a pas proportionnalité entre la chute de tension interfaciale et l'extractibilité des lipides, mais plutôt déclenchement de ce phénomène dès que les forces capillaires à l'interface sérum-éther sont tombées au-dessous d'une certaine limite. ESSAIS FAITS AVEC LE
sont tombées au-dessous d'une certaine limite. ESSAIS FAITS AVEC LE SERUM Pour suivre le plan que nous avons établi, l'eau salée a été remplacée par le sérum. Les résultats obtenus avec les sérums de cheval, d'âne ou de génisse sont tout à fait irréguliers et décevants. La tension interfaciale sérum-éther semble être de l'ordre de 4 à 4,5 dynes/cm. Quand on ajoute de l'alcool, cette tension diminue mais de façon tout à fait irrégulière ; de plus les différentes séries de mesures ne sont pas du tout comparables. Le sérum au 1/100"" présente encore les mêmes inconvénients. Mais pour une
au 1/100"" présente encore les mêmes inconvénients. Mais pour une dilution de 1/10.000'"° les mesures deviennent possibles. LECOMTE DU NOY a montré que diverses propriétés de surface du sérum passaient par une valeur critique pour une telle concentration quand les mesures étaient faites dans des récipients de forme appropriée. (Maximum de la chute de tension superficielle, couche monomoléculaire des protéides sériques). Voici deux séries de chiffres correspondant aux mélanges de 50 cc de sérum au 1/10.000me + 50 cc d'éther en présence des quantités indiquées d'alcool éthylique ou de glycol. Volume ajouté 0 cc 2 cc 4 cc 6 cc
Volume ajouté 0 cc 2 cc 4 cc 6 cc 8 cc 10 cc 12 cc 20 cc Alcool éthylique 8.9 8.0 7.6 7.2 6.5 5.4 4.7 2.0 Glycol 8.9 8.4 8.1 7.8 7.7 8.2 7.1 7.4 Valeur de la tension interfaciale (en dynes/cm) entre les phases aqueuse et éthérée dans les systèmes constitués par 50 cc de sérum au 10.000e, 50 cc d'éther et les quantités d'alcool éthylique et de glycol indiquées. On voit que les conclusions que nous avons pu tirer de l'étude du système (eau-éther-substance) s'appliquent qualitativement au système (sérum au 1/10.000"" éther substance). CONCLUSIONS Cherchant à
au système (sérum au 1/10.000"" éther substance). CONCLUSIONS Cherchant à élucider le mécanisme physico-chimique de l'extraction de lipides sériques à froid par l'éther en présence de différentes substances, nous avons pu dégager les résultats suivants : 1. La solubilité de l'éther dans la phase aqueuse du sérum n'intervient pas. Parmi les substances qui favorisent l'extraction certaines sont solubles dans l'eau ; d'autres sont insolubles, et ne peuvent par conséquent augmenter la solubilité de l'éther dans la phase aqueuse du sérum. 2. Les substances qui favorisent l'extraction sont solubles dans l'éther. Elles abaissent notablement la tension interfaciale sérum/éther. 3. Les substances
Elles abaissent notablement la tension interfaciale sérum/éther. 3. Les substances qui n'ont pas d'action sur l'extraction sont insolubles ou peu solubles dans l'éther et n'ont qu'une action dépressive assez faible sur la tension interfaciale. Les deux propriétés sont liées, l'abaissement de la tension interfaciale étant dû précisément à la dissolution dans l'éther de la substance ajoutée. HYPOTHÈSE BASEE SUR LA LIBERATION DES LIPIDES DU SERUM PAR UN SAVON MACHEBŒUF et TAYEAU reprennent (1938) les expériences de CHARONNAT pour vérifier l'hypothèse d'après laquelle certains lipides seraient maintenus dans l'eau par solvation réciproque des chaînes polyméthyléniques des lipides et des protéides (MACHEBŒUF
réciproque des chaînes polyméthyléniques des lipides et des protéides (MACHEBŒUF et SANDOR 1932). Par agitation de sérum avec de l'éther additionné d'oléate de soude, ils obtiennent un extrait lipoïdique beaucoup plus abondant qu'avec l'éther seul. Ils admettent que le sel d'acide gras s'est solvaté sur les protéides à la place des lipides qu'il a libérés et que l'éther a dissous. Il est possible que des substances ayant une chaîne polyméthylénique d'une longueur comparable à celle des lipides se comportent d'une façon assez particulière et différente de composés à chaîne éléique très courte telle que ceux que nous avons étudiés (alcools,
très courte telle que ceux que nous avons étudiés (alcools, cétones, etc...). Pour ceux-ci la solubilité dans l'éther est une condition nécessaire de leur action sur l'extraction. BIBLIOGRAPHIE 1 — DELAGE (B.): Contribution à l'étude de la stabilité des liaisons lipoprotéidiques dans le sérum sanguin. Bull. Soc. Chim. biol., 1935, 17, 927. 2 — DELAGE (B.): Contribution à l'étude des liaisons lipides-protéides dans le sérum sanguin. Analyse des facteurs physico-chimiques de l'extractibilité des lipides sériques par l'éther en présence de différentes substances. Bull. Soc. Chim. biol., 1936, 18, 1603. 3 — DELAGE (B.): Extractibilité des lipides sériques par l'éther en
— DELAGE (B.): Extractibilité des lipides sériques par l'éther en fonction du pH. Bull. Soc. Chim. biol., 1936, 18, 1600. 4 — LANGMUIR: J. of the american chemical Society, 1917, 39, 1848. 5 — DEVAUX (H.): Sur la mouillabilité des surfaces solides et sur l'orientation des molécules superficielles. Bull. Soc. fr. de Physique, 1923, n° 182. 6 — LECOMTE DU NOY (P.): Equilibres superficiels des solutions colloïdales. Paris, Masson, 1 vol. (1929). 7 — MACHEBŒUF (M.) et TAYEAU: Sur l'état des lipides et du cholestérol dans le sérum sanguin; destruction de certaines cénapses lipoprotéidiques et libération de leurs substances lipoïdiques
de certaines cénapses lipoprotéidiques et libération de leurs substances lipoïdiques par un savon. C. R. Ac. Se., 1938, 206, 860. L'expérience montre qu'à la température de 4° l'extraction éthérée est augmentée par l'alcool comme elle l'est à 20°; mais les paramètres qui la définissent sont différents. A 4°, la concentration critique est plus élevée et l'ordonnée du plateau est moindre. L'extraction est paresseuse : elle se déclenche plus tard et la quantité de lipides libérés est moins grande. Nous retrouverons ces phénomènes beaucoup plus accentués lorsque nous étudierons les sérums d'animaux malades et les sérums sains après conservation. L'équilibre thermodynamique
d'animaux malades et les sérums sains après conservation. L'équilibre thermodynamique qui s'établit entre les lipides extraits à froid par l'éther alcoolisé et ceux qui restent combinés aux protéides est donc fonction de la température. Résultats exprimés en grammes de lipides pour 25 cc de sérum de génisse + 25 cc d'éther + n cc d'alcool éthylique TABLEAU I 1 Volume d'alcool 1 cc. 5 cc. 2 cc. 1 3 cc. 1 4 cc. 1 5 cc. 1 6 cc. 1 t = 200 7.5 19.5 40.0 37.0 30.0 28.0 t = 4° 6.9 13.0 23.6 19.0 13.6 12.0 TABLEAU II
= 4° 6.9 13.0 23.6 19.0 13.6 12.0 TABLEAU II Volume d'alcool 1 cc. 2 cc. 3 cc. 4 cc. 5 cc. t = 20° 12.9 28.6 35.9 31.8 23.2 13.8 t = 4° 18.7 14.1 18.3 22.5 20.4 18.0 Or celle-ci agit sur 3 facteurs qui sont : 1° — La solubilité de l'éther dans l'eau et dans l'eau alcoolisée. Les chiffres extraits des tables de constantes physiques permettent d'établir que l'influence de la température sur ce facteur est insignifiante. Nous la négligerons. 2° — La tension interfaciale sérum-éther. 3° — L'activité chimique du mélange éther-alcool vis-à-vis du système
3° — L'activité chimique du mélange éther-alcool vis-à-vis du système lipoprotéidique du sérum. L'abaissement de la température diminue la grandeur de ces deux facteurs. Mais, tandis que la diminution de la tension interfaciale sérum-éther favorise l'extraction des lipides la diminution d'activité chimique de l'éther alcoolisé lui est défavorable. Dans la majorité des cas c'est ce dernier qui l'emporte en valeur absolue. Nous verrons que dans certains cas le sens du phénomène résultant peut s'inverser et que l'extraction peut être favorisée par un abaissement de température. Nous ajouterons que la mise en liberté des lipides par l'éther alcoolisé est lente, progressive
en liberté des lipides par l'éther alcoolisé est lente, progressive et dépend de tous les états par lesquels a passé le système. L'exemple suivant va nous le prouver : Déterminons les quantités de lipides extraites de 25 cc de sérum par 25 cc d'éther + n cc d'alcool éthylique, n correspondant à l'optimum d'extraction, pour les températures et les temps de contact suivants : 15 heures à 4°, 14 heures à 4° + 1 heure à 20°, 15 heures à 20°. Volume d'alcool 1 cc. 3 cc. 5 4 cc. 4 cc. 5 15 heures à 20° 4.8 81.1 82.8
4 cc. 5 15 heures à 20° 4.8 81.1 82.8 83.8 14 heures à 4° + 1 heure à 20° 36.2 66.9 47.8 15 heures à 4° 11.6 45.7 20.4 Les chiffres obtenus dans la deuxième série sont intermédiaires entre ceux des deux séries extrêmes. Ainsi dans l'exemple que nous venons de donner, le mélange alcoolo-éthéré agissant pendant 14 heures à 40 sur le sérum a extrait une notable partie des lipides. On pourrait croire qu'une heure à 200 suffit, le phénomène étant largement amorcé, à faire passer la quantité de lipides extraite du maximum atteint pour 40 au maximum
de lipides extraite du maximum atteint pour 40 au maximum pour 20°. On voit qu'il n'en est rien et que le processus préparatoire lui-même dépend de toutes les conditions qui définissent le système (temps, température, concentration alcoolique). CONCLUSIONS L'extractibilité des lipides sériques par l'éther alcoolisé est fonction de la température. Pour le sérum frais, elle diminue quand la température s'abaisse. Le terme auquel aboutit le phénomène d'extraction n'est donc pas indépendant des facteurs extrinsèques. Il est fonction du temps de la réaction et de la température à laquelle elle s'effectue à chaque instant. Entre 12,0 et 13,5, pH extrême étudié,
à chaque instant. Entre 12,0 et 13,5, pH extrême étudié, la quantité de lipides extraite à l’optimum est à peu près la même que pour le sérum pur. Ces résultats, établis chez la génisse, ont été retrouvés chez le cheval. Irréversibilité du phénomène. — Les changements que produisent dans l'équilibre lipoprotéidique du sérum la soude ou l'acide sulfurique ne sont pas réversibles. L'addition de 1 cc. de base ou d'acide — à 25 cc. de sérum étant suffisante pour diminuer considérablement les taux des lipides extraits à froid, on détermine ceux-ci dans les conditions suivantes : 1° Sérum normal (pH
ceux-ci dans les conditions suivantes : 1° Sérum normal (pH = 7 - 4) ; 2° Sérum additionné de 1 cc. d’acide sulfurique — (pH = 6.0) ; 3° Sérum additionné de 1 cc. de soude — (pH = 9.4). Les phases sérique et éthérée sont séparées après 15 heures. 4° Sérum additionné de 1 cc. d’acide sulfurique — et 30 minutes après de 1 cc. de soude Les phases sérique et éthérée sont séparées 15 heures après l’introduction de soude. 5° Sérum additionné de 1 cc. de soude — et 30 minutes après de 1 cc. d’acide sulfurique Les
et 30 minutes après de 1 cc. d’acide sulfurique Les phases sérique et éthérée sont séparées 15 heures après l’introduction d’acide. Dans chacune de ces séries d’expériences, le contenu de chaque ampoule à décanter était ajusté au même volume par addition d’eau. Les quantités maxima de lipides extraites dans chacun de ces essais étaient les suivantes : N° de l'essai 3° 2° 3° 4° 5° 1 Mgr. de lip. extr ....... 168.6 127.2 119.4 132.5 120.2 1 Les quantités de lipides extraites du sérum acidifié ou alcalinisé puis ramené à la neutralité après 30 minutes et soumis à l’extraction alcoolo-éthéré
la neutralité après 30 minutes et soumis à l’extraction alcoolo-éthéré PRÉSENCE DE PETITES QUANTITÉS D’ALCOOL EN FONCTION DU pH 25 cc de sérum de génisse 25 cc d’éther + n cc d’alcool éthylique N° SOUDE 0 cc. 40 cc. 71 cc. 1 cc. 52 cc. 3 cc. 5 cc. 8.9 9.2 9.7 10.3 10.9 12.0 13.5 45 % 3 4 3 4 5 3 4 3 4 3 4 5 3 45 56.2 54.7 29.1 38.0 2.9 4.4 7.5 4.7 8.1 4.3 9.2 46.9 49.7 55.9 46.0 50.2 51.4; pendant 15 heures ne sont pas comparables à celles du sérum
15 heures ne sont pas comparables à celles du sérum normal. Le système lipoprotéidique modifié irréversiblement, garde l’empreinte de son premier changement de pH. ESSAI D’INTERPRÉTATION DES FAITS Une explication un peu générale de ce phénomène nous paraît difficile à donner dans l’état actuel de la question. L’étude n’en est qu’amorcée et doit être poursuivie. Nous nous proposons en particulier de rechercher comment se comportent les différentes substances qui favorisent l’extraction et quelle relation peut exister entre leur solubilité dans l’eau et l’allure du phénomène. Nous sommes enclins à penser qu’il est en rapport avec l’ « eau liée »
qu’il est en rapport avec l’ « eau liée » aux protéides. Ce problème n’est pas nouveau mais son étude a été reprise depuis quelques années à Strasbourg par NICLOUX, AMBARD, FONTÈS et leurs élèves. Nous allons exposer, parmi les résultats obtenus, ceux qui nous intéressent plus particulièrement. a) Travaux des auteurs strasbourgeois sur l’ « eau liée ». NICLOUX [3] a montré avec GOSSELIN que, chez les animaux aquatiques immergés dans l’eau faiblement alcoolisée, la teneur en alcool de l’eau des tissus est toujours inférieure à celle du milieu extérieur, dans lequel l’animal vit. L’auteur admet que la diffusion
extérieur, dans lequel l’animal vit. L’auteur admet que la diffusion seule préside à l’imprégnation des tissus et que, l’équilibre une fois atteint, la teneur en alcool de l’eau d’un tissu est identique à celle du milieu extérieur. Dans ces conditions, tout se passe comme si une partie de l’eau était cachée et imperméable à l’alcool. La fraction de l’eau dans laquelle l’alcool ne diffuse pas doit être supposée liée aux protéides. L’hypothèse émise par FONTÈS [4] d’une perméabilité partielle des branchies des animaux aquatiques est trop particulière et ne peut expliquer d’autres faits établis par AMBARD et DEVILLER [ 5
expliquer d’autres faits établis par AMBARD et DEVILLER [ 5 ]. L’ultrafiltrat du plasma sanguin est plus riche en chlore que le plasma lui-même, compte tenu du volume occupé par les protéides. Celui-ci étant de 75 p. 1000, la teneur en chlore du plasma est inférieure de 85 p. 1000 à celle de l’ultrafiltrat. Il existe donc des « espaces non solvants » pour le chlore. Leur volume se rapproche de celui qu’on peut calculer à partir du taux des protéides lorsque le plasma est au voisinage de son point isoélectrique. Par alcalinisation, au contraire, il augmente jusqu’à atteindre 310
isoélectrique. Par alcalinisation, au contraire, il augmente jusqu’à atteindre 310 p. 1000 du volume du plasma. L’espace non solvant dépend donc étroitement de l’ionisation des micelles protéidiques ; celles-ci jouent le rôle de centres répulsifs pour le chlore (AMBARD et DEVILLER [6] ) . La concentration en chlore, nulle pour la couche aqueuse qui est au contact de la micelle, s’accroît avec la distance suivant un gradient de solubilité. b) Relations entre l’ « eau liée » et l’allure des courbes d’extraction. Ces travaux s’intègrent dans un ensemble de faits qui établissent qu’une partie de l’eau des tissus a des
qui établissent qu’une partie de l’eau des tissus a des propriétés tout à fait spéciales : elle ne gèle pas à 0° (*), sa tension de vapeur est infime, son pouvoir solvant est très diminué. (*) MOLLIARD et MATRUCHOT [7] ont établi qu’à -10°, l’eau peut encore franchir les parois des cellules végétales pour aller se congeler dans les méats La proportion de l’eau dissimulée dans les tissus varie essentiellement avec le pH ; elle augmente avec celui-ci. Or l'examen des courbes d'extraction nous apprend que tout se passe comme si l'eau qui entoure les protéides était imperméable à l'éther
si l'eau qui entoure les protéides était imperméable à l'éther dont la solubilité aqueuse est cependant loin d'être négligeable (de l'ordre de 5 p. 100 à la température ordinaire) ; il en va de même pour l'éther faiblement alcoolisé. Lorsque la concentration critique est atteinte, l'alcool détruit le complexe formé par les cénapses lipoprotéidiques avec l'eau qui, redevenue libre, recouvre son pouvoir solvant. L'alcool doit se comporter vis-à-vis de l' « eau imperméable » comme une substance avec seuil. Que se passe-t-il lorsqu'on fait varier le pH ? On sait que les acides et les alcalis dilués sont des agents
que les acides et les alcalis dilués sont des agents d'hydratation ; l'augmentation de l'espace non solvant pour le chlore en est une preuve. Lorsqu'on alcalinise plus fortement, il se produit au contraire une déshydratation progressive. L'allure de l'extractibilité en fonction du pH reflète bien ces variations de l'état d'hydratation des micelles lipoprotéidiques. L'extractibilité commence à diminuer lorsque le pH croît puis elle augmente à nouveau. Quand il y a équilibre entre les processus d'hydratation et de déshydratation, c'est-à-dire (pour le sérum de génisse étudié) vers pH = 13,0, les quantités de lipides extraites sont les mêmes que pour le
quantités de lipides extraites sont les mêmes que pour le sérum non alcalinisé. Notre hypothèse, d'après laquelle l'allure de l'extractibilité est étroitement liée à l'état d'hydratation des protéides, c'est-à-dire à la proportion d' « eau liée » par rapport à l'eau totale du sérum, a l'avantage d'expliquer encore un phénomène que nous avons souvent constaté. Le poids des lipides extraits à froid d'un sérum dilué au demi avec une solution saline isotonique est quelquefois égal à la moitié de celui qu'on extrait dans les mêmes conditions du sérum non dilué. Mais dans certains cas il peut être beaucoup plus faible.
Mais dans certains cas il peut être beaucoup plus faible. Le rapport d'extraction est considérablement diminué. Ce phénomène doit être en rapport avec l'hydratation des protéides qui augmente avec la dilution jusqu'à dépasser la valeur maxima pour laquelle l'extraction est encore possible. CONCLUSIONS Nous avons montré que l'énergie des liaisons lipides-protéides est fonction du pH et par suite de la charge électrique des protéides. La quantité de lipides extractibles par l'éther additionné de petites quantités d'alcool est maxima au voisinage de la neutralité. Elle diminue avec le pH mais lorsque celui-ci devient inférieur à 4, l'action combinée de l'acide et