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la traite par l'acide azotique. Ce sont des prismes rhomboïdaux. microscopiques, qui deviennent bleus à la surface lorsqu'on les calcine à l'air. Les acides azotique et chlorhydrique concentrés les dissolvent facilement à chaud. Ces cristaux renferment Al2O3. Manganèse et aluminium. En fondant ensemble 10 grammes de chlorure de manganèse anhydre, 15 grammes d'aluminium et 30 grammes de chlorure de sodium-potassium, on a obtenu un culot qui, traité par l'acide chlorhydrique, a laissé une poudre cristalline gris foncé, où l'on a reconnu au microscope des prismes à base carrée. Densité, 3,402. Les acides azotique et chlorhydrique chauds la dissolvent. La soude
Les acides azotique et chlorhydrique chauds la dissolvent. La soude étendue en enlève l'aluminium. L'analyse de cet alliage conduit à la formule MnAlP. Une partie du manganèse y était remplacée par du fer. Fer et aluminium. Cette combinaison, déjà indiquée par M. H. Deville, s'obtient en fondant 10 grammes d'aluminium avec 5 grammes de chlorure de fer et 20 grammes de fondant chloroalcalin. Le légule, très cristallin, abandonne, après un traitement à l'acide chlorhydrique étendu, des prismes hexagonaux très déliés, de la couleur du fer. On n'a pas pu les obtenir d'une composition constante. L'acide chlorhydrique et la soude caustique
obtenir d'une composition constante. L'acide chlorhydrique et la soude caustique les attaquent facilement. L'analyse a donné des nombres se rapprochant de la formule FeAl3. Nickel et aluminium. Grandes lames cristallines d'un blanc d'alun, obtenues par fusion de 8 grammes d'aluminium avec 3 grammes de chlorure de nickel sublimé et 20 grammes de fondant. Densité, 3,617. Ces cristaux sont insolubles dans l'acide chlorhydrique étendu, facilement solubles dans l'acide concentré. Chauffés dans le gaz acide chlorhydrique, ils perdent à une certaine température leur aluminium à l'état de chlorure, le nickel restant à l'état métallique. Composition NiAl3. Titane et aluminium. Aux indications antérieures
l'état métallique. Composition NiAl3. Titane et aluminium. Aux indications antérieures relatives à ce composé, on doit ajouter qu'on l'a obtenu cristallisé en tables à base carrée, et que, chauffé dans le gaz chlorhydrique, il se transforme en chlorures, avec ignition. Il renferme Al3Ti. Il est probable que, suivant la manière d'opérer et la température, on obtiendrait des combinaisons, en proportions diverses, de l'aluminium avec un même métal. Sur les titates, par M. C. SCHNEIDER (1) Tungstates. D'après l'auteur, les tungstates qu'on a envisagés jusqu'ici comme des bitungstates, présentent une composition exprimée par la formule générale Il a analysé le tungstate
exprimée par la formule générale Il a analysé le tungstate de soude en beaux cristaux; cristallisé à froid, ce sel renferme 3Na2O,7WO3 + 6HO; lorsqu'il a cristallisé à chaud, il contient 3Na2O,7WO3 + 14HO. Après calcination, l'eau dédouble ce sel en deux autres, l'un soluble et alcalin 2Na2O,3WO3, et l'autre insoluble, cristallisé en lames, Na2O,4WO3. Le tungstate de potasse (3KO,7WO3 + 6HO) cristallise en lamelles peu solubles. Le tungstate d'ammoniaque (3(NH3)2O,7WO3), cristallise à froid avec 6 molécules d'eau, et à chaud avec 3 seulement. Le tungstate de lithium s'obtient en beaux prismes rhomboïdaux obliques très solubles, 3Li2O,7WO3 + (16HO) Ces
beaux prismes rhomboïdaux obliques très solubles, 3Li2O,7WO3 + (16HO) Ces sels se produisent lorsqu'on ajoute un acide fort à un tungstate soluble aussi longtemps que l'acide tungstique se redissout ou, mieux encore, en faisant bouillir longtemps un tungstate alcalin, avec un excès d'hydrate tungstique. Les métatungstates sont très solubles. Le métatungstate d'ammoniaque (NH3O,4WO3 + 9HO) cristallise en beaux octaèdres (Margueritte). On peut l'obtenir en maintenant le tungstate d'ammoniaque sec à la température de 250 à 300°, aussi longtemps qu'il se dégage de l'ammoniaque, et en reprenant par l'eau. Les métatungstates de soude et de potasse (Na2O,4WO3 + 9HO et KO,4WO3
de soude et de potasse (Na2O,4WO3 + 9HO et KO,4WO3 + 9HO) sont très analogues au sel précédent. Tous trois fournissent par double décomposition, avec le chlorure de barium, un sel cristallisable en beaux octaèdres du type à base carrée, BaO,4WO3 + 9HO. Ce sel est décomposé par l'eau froide en un sel insoluble de baryte et en acide métatungstique libre, susceptibles de se combiner de nouveau par l'ébullition. En précipitant par l'acide sulfurique étendu le métatungstate de barium en solution chaude, et en filtrant, on obtient une solution d'acide métatungstique incolore, d'une saveur fortement acide et amère à la
métatungstique incolore, d'une saveur fortement acide et amère à la fois. Avec le chlorure de barium, elle donne le métatungstate de baryte. Sa solution concentrée, additionnée d'acide sulfurique, précipite en blanc, mais le précipité est redissous par l'eau. Evaporée dans le vide sur l'acide sulfurique, elle abandonne de petits cristaux très solubles, paraissant être des octaèdres à base carrée et renfermant L'acide métatungstique peut être évaporé au bain-marie jusqu'à consistance sirupeuse; mais lorsqu'on pousse la concentration trop loin à chaud, il se transforme subitement en acide tungstique jaune et insoluble. L'acide métatungstique et les métatungstates précipitent d'une manière très complète
L'acide métatungstique et les métatungstates précipitent d'une manière très complète les alcalis organiques. Une solution renfermant seulement un demi-grain de quinine ou de strychnine est encore troublée par ces réactifs. À l'aide du métatungstate de baryte, on peut facilement préparer par double décomposition les autres métatungstates. L'auteur en a obtenu un certain nombre, ainsi que l'éther métatungstique, ce dernier par l'action de l'iodure d'éthyle, dans des tubes scellés, sur le métatungstate d'argent cristallisé. L'addition d'eau de baryte à la solution d'un métatungstate alcalin fournit un précipité cristallin de tungstate de baryte anhydre BaO,WO3. En fondant les tungstates de potasse et
baryte anhydre BaO,WO3. En fondant les tungstates de potasse et de lithium, dont la composition a été indiquée plus haut, et en mettant en contact avec ces sels fondus de petits morceaux d'étain, on obtient du tungstate double de potasse et d'oxyde de tungstene, et du tungstate double de lithium et d'oxyde de tungstène, le premier en aiguilles couleur d'indigo, le dernier en tables quadrangulaires bleues. Par l'électrolyse du tungstate de soude (3Na2O,7WO3) en fusion, il se produit de petits cubes d'un bleu foncé, présentant des reflets cuivrés à la surface, et qui paraissent voisins des combinaisons précédentes. L'oxyde de
surface, et qui paraissent voisins des combinaisons précédentes. L'oxyde de tungstène bleu cristallisé peut être préparé par la calcination des métatungstates alcalins. Sur un alliage cristallisé de fer et de cuivre, par M. C. SCHNEIDER (1) Lorsqu'on dissout l'étain pour préparer le protochlorure de ce métal, il reste souvent comme résidu une poudre cristalline, inattaquable par les acides chlorhydrique et azotique, soluble dans l'eau régale et renfermant de l'étain. Cette poudre a donné à l'analyse des nombres constants conduisant à la formule Sn2Fe, différente de celle donnée par Lassaigne pour une combinaison de fer et d'étain (SnFe3), obtenue dans la
une combinaison de fer et d'étain (SnFe3), obtenue dans la fabrication du tain, lorsqu'on distille le mercure dans des cornues de fonte. Les caractères de ces deux alliages offrent d'ailleurs une grande analogie. Ils brûlent tous deux avec étincelles et fumées blanches, lorsqu'on les projette dans la flamme d'une bougie. La densité de la combinaison SnFe est de 7,446 (2). Note sur le chlorure d'étain purifié comme un dissolvant, par M. KLECMANN (3). Les propriétés dissolvantes de ce chlorure présentent de grandes analogies avec celles du sulfure de carbone. Il dissout les mêmes corps, mais dans de plus faibles proportions.
dissout les mêmes corps, mais dans de plus faibles proportions. À la température de son ébullition, il dissout des quantités considérables de soufre octaédrique, d'iode et de phosphore ordinaire, les deux premiers corps se déposent en cristaux. Le phosphore rouge y est insoluble. Le bichlorure d'étain dissout le brome et le sulfure de carbone en toutes proportions. Action du perchlorure d'antimoine sur le sulfure de carbone, par M. A. W. HOEHN (4). Lorsqu'on a besoin de préparer de petites quantités de chlorure de carbone, au lieu d'employer le procédé de M. Kolbe, qui consiste, (1) Annalen der Chemie und Pharmacie,
M. Kolbe, qui consiste, (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxv, p. 233. [Nouv. sér., T. xxv.] Août 1860. Dans leur travail sur un nouveau mode de production d'un certain nombre d'espèces chimiques et minéralogiques (Comptes Rendus. T. XLV, p. 768), MM. H. Sainte-Claire Deville et H. Caron ont signalé la formation d'un alliage cristallisé de fer et d'étain renfermant équivalents égaux de ces deux métaux. Il paraît donc exister plusieurs alliages cristallisés de fer et d'étain en proportions définies et présentant des caractères très semblables. C. F. Comptes Rendus, T. LI, p. 1097. Décembre 1860. Annalen der Chemie
Rendus, T. LI, p. 1097. Décembre 1860. Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxv, p. 266. [Nouv. sér., T. xxv.] Septembre 1860. comme on sait, à faire agir au rouge le chlore sur le sulfure de carbone, on peut faire réagir le perchlorure d'antimoine sur le même corps. Après qu'on a mélangé les deux liquides, il se produit une vive réaction, accompagnée d'une ébullition passagère; il se sépare bientôt des cristaux de protochlorure d'antimoine et des cristaux de soufre. Le liquide qu'on en décante consiste principalement en chlorure de carbone mélangé de sulfure de carbone et d'une petite quantité de
mélangé de sulfure de carbone et d'une petite quantité de chlorure de soufre. On obtient une beaucoup plus grande quantité de chlorure de carbone en mélangeant le perchlorure d'antimoine avec un grand excès de sulfure de carbone, et en faisant passer un courant de chlore dans le liquide maintenu en ébullition. On purifie le produit d'abord par distillation, en recueillant les parties passant au-dessous de 100°, puis par un traitement à la potasse bouillante. Le chlorure de carbone ainsi préparé bout à 77°. Le perchlorure d'antimoine peut être employé aussi très avantageusement pour la préparation de la liqueur des Hollandais.
très avantageusement pour la préparation de la liqueur des Hollandais. Il suffit de diriger un courant de gaz oléfiant et un courant de chlore dans du perchlorure d'antimoine bouillant, pour obtenir en peu de temps des quantités considérables de ce corps. CHIMIE MINÉRALOGIQUE Analyse Chimique de l'hydrocarbonate de magnésie de Sasbach (Karl Berger), par M. P. MEYER. Masses terreuses renformes, plus ou moins denses, remplissant des cavités de dimensions variables à Sasbach, près du Kaiserstuhl (grand-duché de Bade). Moyenne de plusieurs analyses, déduction faite de la gangue. Ces analyses peuvent être exprimées par la formule en admettant qu'une petite quantité
être exprimées par la formule en admettant qu'une petite quantité de magnésie soit remplacée par de la chaux. Analyse de quelques variétés de dolérites, de feldspath, de saussurite et de smaragdite, par M. F. SELL (1). De ses analyses, l'auteur conclut que l'euphotide proprement dite diffère des dolérites pyroxéniques, composées de pyroxène et d'un feldspath (andésine, labradorite ou anorthite). L'euphotide du mont Rose renferme comme élément principal la saussurite, dans laquelle est engagée la smaragdite, en même temps que plusieurs autres minéraux. La saussurite de Stromeyer et de M. Delesse est du feldspath. Celle de Boulanger, provenant du mont Cévenne,
est du feldspath. Celle de Boulanger, provenant du mont Cévenne, offre la composition et la densité de la wernerite. Celle d'Orezza possède également la composition de la wernerite, mais une densité différente. La saussurite de Thomson est un pétrosilex. Certaines roches qui se présentent en couches dans les schistes cristallisés du Canada, accompagnées d'ophiolites, et qui renferment un grenat blanc semblable à la saussurite, de la serpentine, de l'amphibole et un minéral feldspathique, se rapprochent beaucoup de l'euphotide du mont Rose. Analyse de la saussurite compacte, blanche ou d'un rose jaune, translucide. Dureté 7; densité 3,365. D'après sa composition, ainsi
jaune, translucide. Dureté 7; densité 3,365. D'après sa composition, ainsi que d'après les caractères précédents, la saussurite se rapporte à la zolsite. 2. Smaragdite vert émeraude; clivages du pyroxène. Dureté 6; densité 3,50-3,52. Sa composition est aussi celle d'un pyroxène. 3. Diorite grenue d'Orford (Canada), d'un vert jaunâtre à cassure subconchoidale. Densité 2,70-2,76; dureté 6. 4. Pétrosilex en grandes couches à Orford, compacte, translucide, gris verdâtre, à l'éclat cireux. Dureté 6; densité 2,635-2,639. 5. Feldspath finement grenu de Saint-Henri, coupant les couches du calcaire silurien. I. Oxygène. II. III. IV. V. Silice. 43,59 23,25 14,54 26,40 78,40 71,40 Alumine. 27,72
V. Silice. 43,59 23,25 14,54 26,40 78,40 71,40 Alumine. 27,72 13,96 4,54 6,30 0,84 0,84 Peroxyde de fer. 2,61 0,75 0,10 3,24 0,90 100,04 99,10 99,68 99,79 99,66 CHIMIE ANALYTIQUE Sur la détermination de l'acide phosphorique dans les substances naturelles contenant du fer, et particulièrement dans celles qui contiennent du fer, par M. G. COMTE (1). L'auteur prévient les chimistes qui voudraient faire usage du procédé de dosage de l'acide phosphorique par le phosphate de bismuth contre une cause d'erreur qui pourrait donner lieu le fer, si ce métal était tenu en dissolution à l'état de sesquioxyde. Il suffit de
tenu en dissolution à l'état de sesquioxyde. Il suffit de réduire le fer au minimum d'oxydation pour rendre au procédé toute sa généralité. Voici l'indication sommaire de la marche à suivre: 1° Traiter à chaud la substance pesée par un excès d'acide nitrique concentré pour transformer, s'il y a lieu, les acides métaphosphorique ou pyrophosphorique en acide phosphorique tribasique. 2° Eliminer de la solution étendue, d'abord l'acide sulfurique par le nitrate de baryte, puis le chlore par le nitrate d'argent. 3° Pour réduire le fer au minimum, faire passer jusqu'à refus un courant d'hydrogène sulfuré dans le liquide la réduction
refus un courant d'hydrogène sulfuré dans le liquide la réduction du fer est toujours complète dans ces circonstances. Déplacer l'excès d'hydrogène sulfuré par un courant de gaz carbonique. 4° Ajouter au liquide filtré un excès de nitrate acide de bismuth et peser le précipité après l'avoir recueilli sur un filtre et l'avoir lavé et calciné. 5° Traiter de nouveau le liquide filtré par l'hydrogène sulfuré pour en éliminer l'excès de bismuth; déterminer ensuite les bases par le procédé ordinaire. Comptes Rendus, T. LI, p. 1085. Décembre 1860. Pour préparer d'une manière avantageuse le nitrate acide de bismuth, on dissout 68,45
manière avantageuse le nitrate acide de bismuth, on dissout 68,45 de nitrate neutre cristallisé dans une quantité d'acide nitrique représentant 68,5 d'acide nitrique anhydre, et on ajoute ensuite assez d'eau pour que la solution occupe exactement le volume d'un litre. Chaque centimètre cube de réactif ainsi préparé précipitera 1 centigramme d'acide phosphorique. Sur le pouvoir de saturation de l'acide phosphorique sur quelques sels solides, par M. A. MEMER. Se proposant d'abréger les analyses des phosphates employés dans l'agriculture, l'auteur a cherché à déterminer le pouvoir de saturation de l'acide phosphorique pour la chaux, la baryte et la magnésie, dans des
pour la chaux, la baryte et la magnésie, dans des solutions alcalines. Pour cela, une solution titrée de phosphate de soude pur était introduite dans des flacons bien bouchés, et mélangée avec un excès d'une solution également titrée de chlorure de calcium, de chlorure de barium, ou de sulfate de magnésie. Ces mélanges ont été rendus alcalins au moyen du saccharate de chaux, de la soude caustique, ou du sel ammoniac additionné de soude caustique. On connaissait le titre de ces diverses liqueurs alcalines, et on déterminait celui du mélange; en retranchant du premier celui que l'on trouvait pour le
en retranchant du premier celui que l'on trouvait pour le mélange, on avait la quantité d'alcali disparue dans la réaction (en occasionnant la formation de phosphates terreux basiques). Ainsi le phosphate de soude neutralise une certaine quantité d'alcali libre, en présence de sels terreux. L'auteur fait connaitre quelques expériences à cet égard. Les précipités obtenus sont loin de présenter une composition constante ils sont plus ou moins basiques, suivant l'alcalinité de la liqueur. Ceux de chaux renferment, en général, plus de trois molécules de base pour une d'acide phosphorique; ceux de baryte et de magnésie, en général, moins de trois
de baryte et de magnésie, en général, moins de trois molécules. Il est utile de faire remarquer que ces réactions ont besoin d'un certain temps pour se terminer et pour donner le phosphate le plus basique possible, dans les circonstances où l'on s'est placé. (1) Kgl. Vetsrp. aemfm/MS i s/Mo/m Foer/MtMMM~M. 1860. – J. Prakt. Chem., T. nxx, p. 193. 186M. N° 12. Bromure du brome et de l'iodure, par M. A. REITMAN (t) Ce n'est pas seulement l'iode qu'on peut doser par l'eau chlorée dans un mélange de chlorures, de bromures et d'iodures; le brome peut être dosé dans
de bromures et d'iodures; le brome peut être dosé dans un pareil mélange à l'aide du même procédé. Si l'on agite une solution d'iodure de potassium, après addition de chloroforme et d'une eau chlorée titrée, on voit le chloroforme se colorer en bleu ou en rose. Cette couleur disparait complètement lorsqu'on continue à ajouter de l'eau chlorée, et cela au moment où, pour 1 équivalent d'iodure, on a ajouté 6 équivalents de chlore. Si le mélange renferme, indépendamment de l'iodure, du bromure de potassium, une nouvelle addition d'eau de chlore amène une coloration jaune, puis orange, puis de nouveau jaune,
amène une coloration jaune, puis orange, puis de nouveau jaune, et enfin jaune foncé, quand on a employé 2 équivalents de chlore pour 1 de brome. À partir de ce moment commence une décoloration qui est complète après l'emploi de 4 nouveaux équivalents de chlore, et après la transformation du monochlorure de brome en pentachlorure. Les équations suivantes indiquent les réactions qui se succèdent lorsqu'on décompose un mélange d'iodure et de bromure de potassium par le chlore. Avec un peu d'habitude, ces effets de coloration et de décoloration peuvent être mis à profit pour un dosage approximatif de l'iode et
mis à profit pour un dosage approximatif de l'iode et du brome, surtout dans les cas où l'on n'a que de petites quantités de ces corps à déterminer. Sur la recherche du chrome en présence du fer, par M. F. H. STORER. (2). M. Storer s'est assuré que le peroxyde de plomb transforme facilement l'oxyde de chrome en acide chlorhydrique, et, d'un autre côté, que la coloration bleue qui accompagne la production de l'acide perchromique de M. Barreswil est la réaction qui caractérise le mieux la présence du chrome. Il a essayé l'action d'un grand nombre de corps oxydants sur
a essayé l'action d'un grand nombre de corps oxydants sur les sels de chrome le permanganate de potasse, le peroxyde de manganèse, le chlorate de potasse, etc., tous oxydants l'oxyde de chrome (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxv, p. 140. [Nouv. sér., T. xxxix.] Août 1860. (2) Proceedings of the American Academy of Arts and Sciences, T. ;Y, p. 338. Journal für praktische Chemie, T. Hxx, p. 44. 1860. N° 9 et 10. comme le peroxyde de plomb. La présence d'un alcali n'est pas nécessaire l'opération peut se faire très bien dans les liqueurs acides, à l'exception de
faire très bien dans les liqueurs acides, à l'exception de celles qui renferment de l'acide chlorhydrique, ce dernier corps exerçant, comme on sait, une action réductrice sur l'acide chromique. De toutes ses expériences, l'auteur conclut que le procédé le plus commode et le plus sûr pour déceler la présence du chrome est le suivant: 6 à 8 centimètres cubes d'une solution étendue de bioxyde d'hydrogène (établie en broyant du bioxyde de barium avec une petite quantité d'eau, et introduisant peu à peu la bouillie dans de l'acide chlorhydrique étendu de 4 à 5 fois son volume d'eau) (i) sont versés
4 à 5 fois son volume d'eau) (i) sont versés dans un tube et recouverts d'une couche de 0,5 centimètres d'éther. On ajoute ensuite la liqueur, dans laquelle on soupçonne la présence du chrome, préalablement traitée par le peroxyde de plomb. On renverse le tube une ou deux fois lentement pour mélanger les liquides et faciliter la dissolution de l'acide période de chrome dans l'éther; ce dernier se colore encore faiblement en bleu lorsqu'on emploie une solution renfermant seulement 1 partie de bichromate de potasse pour 40,000 parties d'eau. La présence du fer n'empêche nullement la réaction de se produire.
présence du fer n'empêche nullement la réaction de se produire. Les liqueurs renfermant du sesquioxyde de chrome sans acide chromique ne donnent pas de coloration bleue avec l'eau oxygénée. M. Böttger ajoute au travail de M. F. Storer une note dans laquelle il indique le moyen de préparer une solution de bioxyde d'hydrogène dans l'éther, solution qui se conserve très longtemps sans altération et qui est très propre à servir pour la recherche de l'acide chromique. On fait brûler dans une capsule de porcelaine un fragment de sodium; on introduit par petites parcelles le bioxyde de sodium formé dans de
par petites parcelles le bioxyde de sodium formé dans de l'acide sulfurique étendu de 24 fois son volume d'eau; on ajoute ensuite de l'éther et on agite fortement le mélange, puis on décante l'éther, et on le renferme dans un flacon sec. Le liquide déjà épuisé pouvant encore céder à l'éther du bioxyde d'hydrogène, on continue le traitement jusqu'à ce que l'éther ne soit plus coloré en bleu par une solution d'acide chromique. Séparation de cadmium et de cuivre, par M. A. W KOl'FMAN (2). Le sulfure de cadmium est facilement soluble dans l'acide sulfurique étendu bouillant, tandis que le
facilement soluble dans l'acide sulfurique étendu bouillant, tandis que le sulfure de cuivre n'est pas attaqué par ce réactif. En précipitant par l'hydrogène sulfuré une liqueur renfermant 0,001 de cadmium pour 1 gramme de cuivre, et en faisant bouillir le précipité pendant quelques instants avec de l'acide sulfurique (1 partie d'acide concentré pour 5 parties d'eau), on obtient une liqueur limpide après filtration et donnant avec l'hydrogène sulfuré un précipité jaune de sulfure de cadmium. En traitant la même liqueur par un excès de cyanure de potassium et par l'hydrogène sulfuré, on n'a vu se produire qu'une coloration jaune, et
sulfuré, on n'a vu se produire qu'une coloration jaune, et après quelque temps un précipité douteux. La seconde méthode paraît donc moins sensible que la première; encore faut-il remarquer que la coloration jaune produite par l'hydrogène sulfuré, dans la liqueur additionnée de cyanure de potassium, ne suffit pas pour caractériser la présence du cadmium, et qu'elle a lieu avec du cuivre pur. Séparation de l'arsenic et de l'antimoine, par M. A. W. KOL'FMAN (1). On sait que l'un des meilleurs procédés pour séparer l'arsenic de l'antimoine consiste à faire agir l'hydrogène arsénieux et l'hydrogène antimonié sur l'azotate d'argent. L'arsenic se
l'hydrogène arsénieux et l'hydrogène antimonié sur l'azotate d'argent. L'arsenic se dissout à l'état d'acide arsénieux après réduction d'argent à l'état métallique, tandis que l'antimoine forme avec l'argent un antimoniure insoluble Ag3Sb. Il est toujours facile de reconnaître la présence de l'acide arsénieux dans la solution, soit par l'ammoniaque en présence de l'argent, soit par l'hydrogène sulfuré lorsque tout l'argent a été précipité. Pour l'antimoine, on éprouve plus de difficulté, surtout lorsque l'arsenic domine dans le mélange. La quantité d'argent réduit est alors très-grande, et si l'on traite le précipité par l'acide chlorhydrique, une partie de l'argent se dissout toujours avec