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elle est insoluble dans l'alcool; elle renferme 9,94 d'azote. La deuxième, dérivée du sucre de canne, a une tendance à l'alcalinité, car tous les acides et même l'acide carbonique la dissolvent et tous les alcalis la précipitent; elle est brune, incristallisable, soluble dans l'alcool et insoluble dans l'eau; elle contient 19,30 d'azote. La troisième, dérivée également du sucre, se produit en même temps que la précédente et en partage les propriétés principales, sauf qu'elle est insoluble dans l'alcool et qu'elle ne renferme que 18,78 d'azote. M. Dumas pense que cette transformation des matières neutres non azotées et incolores en matières
transformation des matières neutres non azotées et incolores en matières azotées et colorantes est semblable à la transformation de l'orcine en orcéine sous l'influence de l'air, de l'eau et de l'ammoniaque. CHIMIE ANIMALE. Sur la recherche de la cholestérine, par M. H. SCHIFF. L'auteur maintient contre M. Scherer la valeur de la réaction qu'il a indiquée pour la cholestérine. Lorsqu'on ajoute à une très-petite quantité de cholestérine une goutte d'acide azotique concentré et qu'on évapore à une douce chaleur, il reste une tache jaune qui se colore en rouge au contact d'une goutte d'ammoniaque. La coloration rouge n'est pas modifiée
contact d'une goutte d'ammoniaque. La coloration rouge n'est pas modifiée par un alcali fixe. À cette réaction, M. Schiff en ajoute une nouvelle en évaporant, avec la cholestérine, de l'acide chlorhydrique ou de l'acide sulfurique renfermant une certaine quantité de perchlorure de fer, on obtient un résidu d'une belle couleur violette. Le réactif qu'il conseille d'employer est un mélange de 2 à 3 volumes d'acide chlorhydrique ou sulfurique avec 1 volume de perchlorure de fer moyennement étendu. Les chlorures d'or et de platine et la solution de bichromate de potassium dans l'acide chlorhydrique donnent lieu à la même coloration. On
dans l'acide chlorhydrique donnent lieu à la même coloration. On n'a rien obtenu d'analogue avec la matière colorante brune de la bile, ni avec la taurine, ni avec les acides cholalique et choloidique. CHIMIE MINÉRALE. Sur les relations volumétriques de l'ozone et sur l'action des décharges électriques sur l'oxygène et sur d'autres gaz, par MM. Th. MEBELUS et P. G. TAIT. On sait que MM. Andrews et Tait ont émis l'opinion que l'ozone, qu'ils regardent comme une modification allotropique de l'oxygène, possède une densité au moins quatre fois plus grande que celle de ce gaz. L'ozone serait de l'oxygène condensé;
que celle de ce gaz. L'ozone serait de l'oxygène condensé; mais le degré exact et les limites de cette condensation n'ont pu être déterminés rigoureusement par l'expérience. Aujourd'hui ils reprennent l'étude de cette question, à laquelle ils donnent une solution tout à fait inattendue. Ils établissent, dans leur mémoire, que lorsque l'oxygène se convertit en ozone une condensation considérable a lieu, condensation tellement forte que ce fait leur paraît presque incompatible avec l'hypothèse qui consiste à envisager l'ozone comme une modification allotropique et gazeuse de l'oxygène. D'après MM. Andrews et Tait la densité de l'ozone est au moins 50 fois
Tait la densité de l'ozone est au moins 50 fois plus considérable que celle de l'oxygène. La description des méthodes qu'ils ont mises en usage pour arriver à ce résultat n'étant point de nature à pouvoir être présentée en abrégé et sans le secours de figures, nous renvoyons le lecteur, pour cet objet, au mémoire original ou à l'extrait qui en a été donné dans les Annales de Chimie et de Physique. En terminant, les auteurs font remarquer que leurs nouvelles expériences augmentent plutôt qu'elles ne diminuent les difficultés qu'on éprouve à déterminer la nature du ozone. En effet, pour
éprouve à déterminer la nature du ozone. En effet, pour concilier ces expériences avec l'hypothèse d'une modification allotropique, il devient nécessaire d'attribuer à l'ozone une densité infiniment supérieure à celle d'aucun autre gaz ou d'aucune autre vapeur, densité qui le rapproche davantage des solides et des liquides que des gaz. D'un autre côté, il paraît difficile d'admettre que l'ozone constitue à la température ordinaire un corps solide ou liquide, dont les particules seraient suspendues à l'état de division extrême dans l'oxygène avec lequel il est toujours mélangé; car non seulement l'ozone passe à travers des tubes renfermant des fragments de
l'ozone passe à travers des tubes renfermant des fragments de pierre ponce imprégnés d'acide sulfurique, mais encore il peut séjourner pendant plusieurs heures dans ces tubes sans perdre ses propriétés caractéristiques. L'ozone peut être formé avec de l'oxygène pur et sec et dans des conditions qui excluent la possibilité qu'il renferme autre chose que de l'oxygène ou ses éléments, si l'on parvenait à démontrer que l'oxygène, lorsqu'il se convertit en ozone, n'éprouve pas une altération plus profonde qu'un simple changement allotropique; en un mot, s'il n'est point décomposé. Ils admettent que cette hypothèse expliquerait tous les phénomènes qui s'accomplissent lorsqu'on
que cette hypothèse expliquerait tous les phénomènes qui s'accomplissent lorsqu'on fait passer des décharges électriques à travers l'oxygène, et ils font remarquer qu'en effet les conditions sous lesquelles l'ozone est formé aux dépens de l'oxygène par la décharge électrique, sont précisément celles qui déterminent la décomposition d'autres gaz qu'on connaît comme composés. Existence de l'ozone dans le règne minéral, par M. SOROETER (i), On trouve à Wölsendorf, dans le Palatinat supérieur, une variété particulière de spath fluor qui présente cette particularité singulière de répandre une forte odeur lorsqu'on le raye avec un corps dur, ou lorsqu'on le broie dans un
avec un corps dur, ou lorsqu'on le broie dans un mortier. M. Schaffgaul a cru reconnaître la cause de ce phénomène dans l'existence d'une petite quantité d'hypochlorite de chaux dans le minéral; la même opinion a été exprimée récemment par M. Schönbein. M. Schrotler attribue l'odeur de cette chaux fluatée au dégagement de l'ozone. Il suffit de broyer un fragment du minéral de la grosseur d'un pois pour que l'odeur de l'ozone se manifeste. Il en est de même lorsqu'on broie le minéral sous l'eau. Celle-ci n'exerce après cette opération aucune action sur l'iodure de potassium amidonné, ce qui exclut
aucune action sur l'iodure de potassium amidonné, ce qui exclut la possibilité de la présence du chlore ou de l'acide hypochloreux. L'odeur se manifeste avec une intensité au moins égale lorsque le minéral est broyé sous une couche de carbonate de potasse ou même de potasse caustique; mais elle ne tarde pas à disparaître. Lorsqu'on chauffe un petit fragment du minéral placé au fond d'un tube bouché dans lequel on a introduit une bande de papier ioduré et amidonné, celui-ci bleuit. Broyé dans un mortier d'agate sous une couche d'une solution d'iodure de potassium amidonné, le minéral bleuit cette solution.
solution d'iodure de potassium amidonné, le minéral bleuit cette solution. Mais cette même solution n'est point bleuie lorsqu'on y dirige un courant d'air dans lequel on a chauffé le minéral à une douce chaleur, et qu'on a ensuite fait passer à travers des fragments de porcelaine incandescents. Cette dernière expérience semble concluante; car si le minéral dégageait de l'acide hypochloreux, celui-ci se serait transformé à une température rouge en chlore et en oxygène, et l'iodure de potassium serait décomposé. Les expériences précédentes trouvent au contraire une explication plausible si l'on admet que l'odeur est due au dégagement de l'ozone qui
admet que l'odeur est due au dégagement de l'ozone qui décompose l'iodure de potassium, mais qui, une fois détruit par la chaleur, ne peut plus produire cet effet. D'après quelques expériences quantitatives, l'auteur admet que la chaux fluatée de Wölsendorf renferme au maximum 0,2 d'ozone. Il a constaté en outre qu'en faisant passer un courant d'air ozonisé sur des morceaux de la même variété de spath fluor, mais qui ne renferment point d'ozone, ces morceaux absorbent de l'ozone. La pierre ponce elle-même, lorsqu'elle a séjourné pendant longtemps dans l'air ozonisé, acquiert la propriété de bleuir l'iodure de potassium. Sur un
acquiert la propriété de bleuir l'iodure de potassium. Sur un nouveau corps simple appartenant probablement au groupe du bore, par M. William CROOKES (1). Le corps simple que M. William Crookes pense avoir découvert a été entrevu par lui dans les dépôts sélénifères et tellurifères provenant des fabriques d'acide sulfurique de Tüchekrode, dans les montagnes du Harz. Ayant eu occasion d'examiner le spectre fourni par une flamme dans laquelle il avait introduit une portion de ce dépôt, M. Crookes fut frappé d'y apercevoir une raie verte extrêmement brillante qui n'appartient en aucune façon au sélénium ni au tellure. Après de
en aucune façon au sélénium ni au tellure. Après de nombreuses expériences, il arriva à cette conclusion que ces résidus renfermaient un corps simple nouveau, qu'il lui a été impossible d'isoler, par suite de la petite quantité de matière dont il disposait, mais à propos duquel il a pu noter les faits suivants Après avoir été purifié autant que possible, ce corps communique à la flamme une réaction aussi caractéristique que celle du sodium; dans le spectre que donne cette flamme apparaît une raie verte parfaitement définie, et aussi brillante que celle du sodium; mais, par suite de la volatilité
que celle du sodium; mais, par suite de la volatilité du corps, cette raie disparaît rapidement. La volatilité du nouveau corps se communique à ses combinaisons, excepté dans le cas où il est combiné avec un métal lourd; dissous dans l'acide chlorhydrique, il se précipite, par l'action du zinc, sous forme d'une poudre noire insoluble; l'ammoniaque ne le précipite pas de cette solution; le chlore sec l'attaque au rouge en formant un chlorure volatil soluble dans l'eau; l'hydrogène sulfuré le précipite lentement d'une solution acide, immédiatement d'une solution alcaline; le nitre fondu l'attaque et le transforme en produits solubles. Si
nitre fondu l'attaque et le transforme en produits solubles. Si l'on examine quels sont parmi les corps simples ceux auxquels peuvent s'appliquer ces réactions, on ne trouve que l'arsenic, l'antimoine, l'osmium, le sélénium et le tellure mais l'examen le plus attentif des modifications apportées au spectre par l'un quelconque d'entre eux n'a pas permis d'y reconnaître le moindre indice de la belle raie verte dont nous parlons. M. Crookes, dont les expériences ont été suivies par plusieurs personnes, et notamment par M. Greville Williams, se croit donc autorisé à considérer les résidus sélénifères et tellurifères qu'il possède comme renfermant un
les résidus sélénifères et tellurifères qu'il possède comme renfermant un nouveau corps simple. Note sur la solidification de l'acide carbonique, par MM. A. LOIR et Ch. DRUX (i). Si l'on introduit de l'ammoniaque liquide dans un ballon de verre et qu'on mette l'intérieur de ce ballon en communication avec une bonne machine pneumatique par l'intermédiaire d'un vase contenant du coke imprégné d'acide sulfurique, ce liquide commence à se solidifier vers 81°. Bientôt il se prend en masse, et si la pression est réduite à l'équivalence de mercure, la température de l'ammoniaque liquide s'abaisse encore et atteint 89°,5. En faisant passer
l'ammoniaque liquide s'abaisse encore et atteint 89°,5. En faisant passer un courant de gaz carbonique sec dans un petit tube en U plongé dans cette ammoniaque, le gaz se liquéfie, mais on n'obtient jamais qu'une liquéfaction peu abondante. Si l'on fait intervenir une légère pression, l'expérience donne en peu de temps de notables quantités d'acide carbonique solide. Voici comment on opère On introduit environ 180 centimètres cubes d'ammoniaque liquide (1) Comptes rendus, T. XII, p. 748. Avril 1861. dans une cloche de verre renversée; les bords de cette cloche sont mastiqués dans une virole métallique sur laquelle s'applique exactement un
mastiqués dans une virole métallique sur laquelle s'applique exactement un plateau percé de deux ouvertures. Dans l'ouverture centrale est fixé un tube de verre fermé intérieurement et descendant jusqu'au fond de la cloche; l'autre ouverture sert à mettre l'intérieur de la cloche en communication avec la machine pneumatique. L'acide carbonique est produit en chauffant dans un matras de cuivre rouge du bicarbonate de soude préalablement desséché le col contient des fragments de chlorure de calcium. Ce matras communique avec le tube qui plonge dans l'ammoniaque liquide et avec un petit manomètre à air comprimé. L'air ayant été chassé de l'appareil,
manomètre à air comprimé. L'air ayant été chassé de l'appareil, et la température de l'ammoniaque ayant été abaissée au voisinage du point de solidification, on chauffe le matras. On maintient la pression entre 3 et 4 atmosphères. On voit bientôt apparaître sur les parois du tube intérieur des cristaux transparents; au bout d'une demi-heure on peut en recueillir 23 grammes environ. Cet acide carbonique se présente sous la forme d'une masse incolore et transparente; elle se divise sous la pression d'une baguette de verre en cristaux d'apparence cubique ayant 3 à 4 millimètres de côté. Déposés sur la main, ces
à 4 millimètres de côté. Déposés sur la main, ces cristaux ne font éprouver aucune sensation immédiate de chaleur ou de froid; ils se laissent difficilement saisir et s'échappent comme s'ils étaient enveloppés d'une matière onctueuse. Lorsqu'on réussit à maintenir un de ces cristaux entre le pouce et l'index, il ne tarde pas à produire une brûlure insupportable. Mélangés avec l'éther, ils donnent un mélange réfrigérant dans lequel le thermomètre marquait – 81°. L'ammoniaque liquide employée à cet usage était préparée par le procédé de M. Bussy, en faisant rendre le gaz ammoniac dans un ballon environné d'acide sulfureux dont
le gaz ammoniac dans un ballon environné d'acide sulfureux dont on activait l'évaporation par la machine pneumatique. On arrive sans peine à obtenir, par ce moyen, près de 2 décilitres d'ammoniaque liquide en moins de 2 heures. Sur l'acide carbonique liquide, par M. G. CHEE (1). L'auteur a étudié la manière dont se comporte l'acide carbonique liquide avec une cinquantaine environ de corps différents. Dans la plupart des cas il s'est montré presque sans action chimique. Ainsi il n'est réduit par aucun des agents ordinaires de désoxydation, excepté les métaux des alcalis. Le nombre de corps sur lesquels il exerce
des alcalis. Le nombre de corps sur lesquels il exerce une action dissolvante est également très limité il dissout le camphre avec facilité, l'iode plus difficilement, et quelques autres corps en petite quantité; il ne dissout pas les sels oxydés et ne rougit pas l'extrait solide de tournesol il dissout la matière colorante brune de la gutta-percha en laissant celle-ci non dissoute et beaucoup plus blanche qu'auparavant. Il agit sur le caoutchouc d'une manière particulière; ce corps, tant qu'il est dans le liquide, ne montre aucune altération, mais aussitôt qu'on l'enlève, il se gonfle de manière à occuper six ou
l'enlève, il se gonfle de manière à occuper six ou huit fois son volume primitif, puis il se contracte et reprend, peu à peu, son volume initial, sans doute par suite de la dilatation et de l'évaporation de l'acide carbonique qu'il avait absorbé. Après avoir subi cette action, le caoutchouc est parfaitement blanc dans toute sa masse. L'acide carbonique liquide agit comme un corps isolant de l'électricité des étincelles d'un appareil de Ruhmkorff qui traversaient avec facilité 7 mm de l'air froid, traversaient à peine 0,36 mm de l'acide carbonique liquide. Sur le protochlorure de carbone de M. BAUDRIMONT, par
liquide. Sur le protochlorure de carbone de M. BAUDRIMONT, par M. LYON PLAYFAIR (1). L'auteur a répété sans succès les procédés par lesquels M. Baudrimont (2) pensait avoir obtenu le protochlorure de carbone, et il n'a pas mieux réussi en employant de nouvelles méthodes qui paraissaient également propres à fournir ce corps. Des neuf procédés indiqués par M. Baudrimont, il n'y en a qu'un seul qui aurait donné, suivant ce chimiste, un produit d'une pureté approximative, à savoir l'action de la pierre ponce ou de la mousse de platine chauffée au rouge sur la vapeur du bisulfure de carbone. C'est
au rouge sur la vapeur du bisulfure de carbone. C'est surtout sur les résultats des expériences faites suivant cette méthode que M. Playfair donne des détails. Il trouve que, lorsqu'on réussit à éviter la présence de l'humidité, le bisulfure de carbone n'est pas altéré, mais qu'en présence de traces d'eau il se forme de petites quantités d'oxyde de carbone et d'hydrogène sulfuré. En faisant passer la vapeur du bisulfure sur du charbon incandescent, il a obtenu un pareil résultat. En terminant, l'auteur fait observer qu'on peut se rendre compte des expériences citées par M. Baudrimont, afin de démontrer la composition
expériences citées par M. Baudrimont, afin de démontrer la composition de son gaz, si l'on suppose qu'il a opéré sur de l'oxyde de carbone chargé de la vapeur de bisulfure et contenant une petite quantité d'hydrogène sulfuré. De l'action de l'ammoniaque sur les chlorures, par M. P. P. DEHEBAAIX (1). Chlorure de zinc. Les composés ZnCl2,2NH3– ZnCl2,NH3 et 2ZnCl2,3NH3 obtenus en suivant les indications de MM. Persoz et R. Kane, lorsqu'on les traite par l'acide chlorhydrique, fixent cet acide d'après les équations suivantes Le premier de ces chlorures doubles cristallise en aiguilles dentelées, le troisième en paillettes nacrées ou en
en aiguilles dentelées, le troisième en paillettes nacrées ou en belles aiguilles. Ni l'un ni l'autre n'était connu. Bichlorure d'étain. Le procédé précédent, appliqué au composé SnCl2,NH3 (H. Rose) fournit le chlorure double SnCl2,NH4Cl, découvert par M. Lewy. Protochlorure d'antimoine. Le composé SbCl3,NH4Cl, non décrit jusqu'à présent, s'obtient en traitant par l'acide chlorhydrique le corps SbCl3,NH3 (H. Rose). Quand on amène du gaz ammoniac dans du protochlorure d'antimoine fondu, ou quand on fait passer de l'ammoniaque dans du perchlorure d'antimoine chauffé, il se forme un corps nouveau SbCl3,2NH3. Celui-ci, traité par l'acide chlorhydrique, donne le chlorure SbCl3,2NH4Cl préparé antérieurement par
par l'acide chlorhydrique, donne le chlorure SbCl3,2NH4Cl préparé antérieurement par M. Jacquelain. Perchlorure d'antimoine. Ce corps donne avec l'ammoniaque deux combinaisons l'une rouge, à laquelle M. H. Rose a assigné la formule SbCl5,2AzH3, devrait être représentée suivant l'auteur de ce mémoire par SbCl5,3AzH3, car elle donne avec l'acide chlorhydrique le chlorure SbCl5,3AzH4Cl, sel cristallisé en lames hexagonales rouges. Ce corps peut se produire aussi par d'autres méthodes. En calcinant le composé SbCl5,3AzH3, on obtient un liquide qui se fige en aiguilles qui ont paru être SbCl3,AzH4Cl; en même temps on voit se sublimer dans la cornue les lames rouges de
voit se sublimer dans la cornue les lames rouges de SbCl5,3AzH+CI. En faisant évaporer les résidus de la préparation de l'hydrogène sulfuré par l'acide chlorhydrique et le sulfure d'antimoine après les avoir mêlés avec du chlorhydrate d'ammoniaque, on obtient encore le sel précédent. Quand on fait passer de l'ammoniaque dans le perchlorure d'antimoine et qu'on laisse la liqueur s'échauffer, la combinaison SbCl5,3AzH3 se détruit et on obtient le corps SbCl3,2AzH3. Il se forme en même temps que le premier composé une matière blanche "volatile qui a pour formule SbCl5,4AzH3; cette substance se dissout dans l'acide chlorhydrique et donne un beau
substance se dissout dans l'acide chlorhydrique et donne un beau chlorosel jaune rougeâtre cristallisé en cubes et en octaèdres réguliers et renfermant SbCl5,4AzH4Cl. Ce sel nouveau, ainsi que le précédent, s'obtient encore en traitant par le chlorhydrate d'ammoniaque le perchlorure d'antimoine, ou bien en dissolvant dans l'eau le composé SbCl3,AzH3. Sur l'alliage fusible de WOOM (1). D'après M. Wood, l'alliage renfermant 1 à 2 parties de cadmium, 2 parties d'étain, 4 parties de plomb et 7 à 8 parties de bismuth, fond entre 66° et 71° centigrades. Sur la préparation du jaune de cobalt et sur un sel de plomb
du jaune de cobalt et sur un sel de plomb analogue, par M. S. D. HATES (2). L'auteur trouve qu'on peut préparer avec une grande facilité le jaune de cobalt (le sel décrit par M. Saint-Evre (3), et contenant KCoAz2O10) en faisant arriver un courant de vapeur nitreuse (AzO2) dans une solution de nitrate de cobalt contenant un léger excès de potasse, et à laquelle on ajoute de temps en temps de nouvelles portions d'alcali de cette manière tout le cobalt contenu dans la solution se trouve transformé en sel jaune. L'auteur obtient l'acide hyponitrique, nécessaire pour cette opération, en
jaune. L'auteur obtient l'acide hyponitrique, nécessaire pour cette opération, en faisant arriver ensemble dans un flacon vide et sec un courant de bioxyde d'azote et un courant d'air dont la vitesse peut être réglée à volonté. (1) Silliman's American Journal of Science [2], t. xxx, p. 271. Et Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxvn, p. 144. [Nouv. sér., T. xli.] (2) Quarterly Journal of the Chemical Society, T. xm, p. 335. Janvier 1861. (3) Annales de Chimie et de Physique, 3e sér., T. xxxviii, p. 177. En opérant de la même manière avec une solution de nitrate de plomb,
la même manière avec une solution de nitrate de plomb, M. Hates a obtenu une solution jaune qui, par l'évaporation, a fourni de grands cristaux prismatiques en même temps que de l'azotate de potasse et, quand l'action de la vapeur nitreuse a été poussée trop loin, de l'azotate de plomb. Les cristaux jaunes, ayant été séparés et soumis à une nouvelle cristallisation, ont donné à l'analyse des chiffres qui s'accordent très-bien avec la formule KPbAz2O10 + H2O le demi-atome d'eau se dégage à 100°. Ils possèdent à peu près la même solubilité que le nitre dans l'eau chaude ou froide;
même solubilité que le nitre dans l'eau chaude ou froide; la solution aqueuse peut être soumise à l'ébullition sans qu'elle subisse d'altération; mais si l'on ajoute de l'acide sulfurique, chlorhydrique ou azotique, il y a décomposition et dégagement de vapeurs rouges. Avec les réactifs ordinaires la solution de ce sel se comporte comme une solution d'azotate de plomb; mais avec le sulfate de cobalt elle donne du jaune de cobalt et du sulfate de plomb. Les cristaux chauffés seuls perdent de l'eau à 100°, et, à quelques degrés au-dessus, dégagent des vapeurs rutilantes: ils ne sont pas modifiés par l'action
des vapeurs rutilantes: ils ne sont pas modifiés par l'action de l'air. L'auteur poursuit ses expériences. Action de l'oxygène sur le protochlorure d'étain. Dosage de l'étain par le permanganate de potasse, par M. WOLCOTT GIBBS (i). En faisant passer un courant d'oxygène dans des solutions de protochlorure d'étain, on remarque que celles qui sont concentrées n'absorbent point de gaz; le titre déterminé par le permanganate reste le même. Dans les solutions assez étendues, au contraire, l'absorption de l'oxygène est considérable; il se forme un mélange de bichlorure d'étain et d'acide stannique 2(SnCl2) + O2 = SnCl4 + SnO2. Ce dernier
stannique 2(SnCl2) + O2 = SnCl4 + SnO2. Ce dernier corps reste en dissolution dans le bichlorure. Pour obtenir l'oxydation complète du protochlorure dans des solutions beaucoup plus étendues, il faut faire durer le courant de gaz plus longtemps. L'oxydation est donc plus lente dans les liquides très étendus que dans ceux dont le degré de dilution est moindre. M. Mohr avait fait antérieurement des remarques analogues concernant l'action de l'air dissous dans l'eau sur le protochlorure d'étain. (1) Comptes rendus T. lu, p. 531. Mars 1861. Tandis que ce chlorure s'empare assez facilement de l'oxygène, le protoxyde d'étain hydraté