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aspect change, et le blanc et le jaune d'œuf, ainsi que la bile, prennent une réaction acide. 11. Une matière animale en putréfaction, ou seulement abandonnée pendant 24 heures au contact de l'air libre, détermine la putréfaction des substances précédemment indiquées, lorsqu'elle y est ajoutée, sans que la présence de l'air atmosphérique soit nécessaire. 12. L'examen microscopique des substances animales dont il vient d'être question a montré qu'il n'existe aucune relation entre leur putréfaction et le développement et la croissance des vibrions ou d'autres organismes microscopiques. 13. On est donc conduitu à chercher dans la théorie de Liebig l'explication de
conduitu à chercher dans la théorie de Liebig l'explication de la putréfaction, avec cette réserve que le ferment chimique qui détermine la putréfaction acquiert cette faculté, non pas par son contact avec l'oxygène, mais par celui d'un autre agent contenu dans l'atmosphère et susceptible d'être retenu par le coton. Mais la théorie dont il s'agit n'est pas applicable à la fermentation alcoolique. Les expériences de l'auteur ont été faites dans de petits flacons remplis de mercure et chauffés dans un bain de sable à peu près à la température d'ébullition de ce métal, puis introduits sous le récipient de la
de ce métal, puis introduits sous le récipient de la machine pneumatique. Pendant qu'on faisait le vide, on imprimait des secousses aux flacons de manière à détacher des parois les bulles d'air adhérentes. La même opération a été répétée plusieurs reprises et ensuite les flacons ont été renversés sur du mercure porté presque à l'ébullition. Pour introduire le jus de raisin dans ces flacons, on prenait un grain de raisin mûr et parfaitement intact, on le portait sous l'ouverture du flacon, on en enlevait un petit segment à l'aide d'une lame de couteau préalablement chauffée, puis on comprimait légèrement la
lame de couteau préalablement chauffée, puis on comprimait légèrement la baie. Une portion du jus montait dans le flacon, le reste était rejeté. Les autres substances ont été introduites d'une manière analogue. Lorsqu'on a voulu faire passer du gaz dans les flacons, on a eu soin de chauffer d'abord les tubes de dégagement et même l'appareil dans lequel on produisait le gaz. Note relative à la dissymétrisation de certains produits organiques naturels, par M. PASTEUR. On dissout dans l'eau du paratartrate acide d'ammoniaque pur et des quantités fort minimes de phosphates; puis on sème dans la liqueur quelques spores de
phosphates; puis on sème dans la liqueur quelques spores de Pénicillium glaucum. Ces spores se développent et reproduisent la plante mère dont le poids augmente peu à peu d'une manière notable. En même temps que la plante grandit, l'acide tartrique droit disparaît et l'acide tartrique gauche reste dans la liqueur, d'où il est facile de l'isoler. M. Pasteur avait déjà remarqué qu'en faisant fermenter du paratartrate d'ammoniaque avec une levure spéciale, l'acide tartrique droit avait été décomposé et l'acide gauche respecté. Études mycologiques sur la fermentation, par M. H. HOFFMANN. D'après l'auteur, la levure ne constitue pas une espèce végétale,
D'après l'auteur, la levure ne constitue pas une espèce végétale, mais est simplement produite par un mode de multiplication particulier des mêmes spores de mucides, qui, à l'air libre, se développent sous forme de moisissures. Parmi les diverses expériences dont il rend compte, nous en citerons une qui nous parait intéressante et nouvelle. Elle consiste à séparer en deux portions, à l'aide d'un tampon de coton, une liqueur sucrée contenue dans un tube bouché vertical, et à introduire de la levure dans la partie supérieure. La fermentation de cette partie s'achève complètement sans se communiquer à la partie inférieure; elle
s'achève complètement sans se communiquer à la partie inférieure; elle ne peut donc pas être attribuée à l'action d'une matière non organisée susceptible de diffusion, mais doit l'être au développement de certaines spores végétales. En d'autres termes, cette expérience tend à infirmer l'idée que le ferment est un produit de sécrétion des cellules de levure. Notice préalable sur les produits de décomposition des matières albuminoides, par MM. EHLENEBERG et A. SCHOENFELD. En faisant bouillir les matières albuminoides pendant 3 à 4 heures, avec 2 fois leur poids d'acide sulfurique étendu de 1,5 fois son poids d'eau, les auteurs ont trouvé
de 1,5 fois son poids d'eau, les auteurs ont trouvé qu'en général la décomposition est assez complète après une ébullition peu prolongée. Ils donnent par ce traitement Le cartilage 36 45 % 0,25 La fibrine du sang 14 2 La fibrine des muscles 18 8 % L'albumine du blanc d'œuf 10 1 La corne (avec 10 parties d'acide) 10 3,6 La tyrosine pure en solution aqueuse colore rapidement en rouge l'azotate mercurique, et donne avec ce corps à l'ébullition un précipité cristallin rouge. L'azotate mercureux ne produit que très à la longue une légère coloration rouge. Elure de la cohésion
la longue une légère coloration rouge. Elure de la cohésion moléculaire de quelques liquides et sur le rôle qu'elle joue dans les réactions chimiques des corps, par M. D. BONDARIÉEFF. La présente étude fait suite aux recherches sur la cohésion moléculaire des corps, publiées succinctement dans le Répertoire de Chimie pure, T. II, p. 109. On se rappelle que l'auteur désigne par cohésion moléculaire (C) le produit du coefficient de capillarité (a2) par la densité (dg) et par le poids atomique (P) des corps C = Pa2dg Voici un second tableau des substances qui ont été étudiées sous ce rapport
tableau des substances qui ont été étudiées sous ce rapport Poids Foids Coefficient Cohésion Poids Poids Coefficient Cohésion de spécifique de moléculaire la molécule. à t». capillarité à to. à to. Benzine C6H6 78,0 0,88407 6,817 470,1 (15°,0) Toluène C7H8 92,0 0,85636 6,685 482,4 (150,0) Xylène C8H10 106,0 0,83087 6,626 583,5 (150,0) Cymène C9H12 134,0 0,86319 6,586 631,5 (150,7) Amylène C5H10 70,0 0,65167 5,380 245,4 160,0) Cétène C9H22 224,0 0,78932 7,002 1837,6 150,2) Bromure d'éthyle C2H5Br 106,0 1,41893 3,436 616,8 150,0) Iodure d'éthyle C2H5I 196,0 1,93090 3,014 901 150,0) Chlorure d'amyle C5H11Cl 106,5 0,87442 5,616 523,0 150,3 Bromure d'amyle C5H11Br
d'amyle C5H11Cl 106,5 0,87442 5,616 523,0 150,3 Bromure d'amyle C5H11Br 148,0 1,20487 4,317 770,5 150,7 Iodure d'amyle C5H11I 198,0 1,50868 3,825 1142,6 159,8 Benzoate de méthyle C7H7O2 136,0 1,09208 7,112 1053,5 190,3 Benzoate d'éthyle C9H9O2 150,1 1,05170 0,986 1099,2 144,1 Chlorure de benzoyle C7H7O2Cl 210,6 1,21790 6,879 11,3,0 (130,81 Chlorure de silicium Si2Cl4 170,6 1,49276 2,797 712,3(150,0) Silicate d'éthyle C2H5SiO4 208,6 0,93393 4,736 921,7(220,5) Oxychlorure de phosphore POC13 153,7 1,66200 3,922 1001,9 (190,5) Ether éthyl-amylique C5H11O 116,0 1,80357 5,820 542,5 (140,7) Acétone [acétique] C3H6O 58,0 0,80080 6,133 284,9 (150,0) Ces résultats, joints ceux qui ont été obtenus dans les recherches
résultats, joints ceux qui ont été obtenus dans les recherches précédentes, conduisent à la conclusion que, dans les séries homologues, la différence des nombres exprimant la cohésion moléculaire n'est pas toujours de 2X70 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais
mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais
mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2, mais qu'elle peut être de 2X50 environ pour CH2 Church, on a procédé à l'extraction de cette dérivée de l'huile de houille (légère) en suivant exactement les indications de ce chimiste; néanmoins, la portion de ce liquide
indications de ce chimiste; néanmoins, la portion de ce liquide qui a passé à 97° environ (le point d'ébullition de la parabenzine est 97°,5 d'après Church) étant distillée à plusieurs reprises, s'est scindée en benzine et en toluène, d'où M. Mendéléef tire la conclusion que la parabenzine, si elle existe réellement, n'est point contenue dans chaque échantillon d'huile de houille. M. chim. r. 3 amier de n X 50 (benzine, toluène) à n X 90 (amylène et cétène, xylène et cymène); que la cohésion est plus grande pour les homologues supérieurs que pour les inférieurs. Enfin les nombres trouvés pour
supérieurs que pour les inférieurs. Enfin les nombres trouvés pour les éthers bromhydriques et iodhydriques démontrent que la cohésion moléculaire des derniers surpasse à peu près de 380 celle des bromures. Le but principal que s'était proposé l'auteur en abordant ces recherches consistait à rassembler des matériaux indispensables pour la mécanique moléculaire. Il importe tout d'abord pour les progrès de cette partie de la science qui, selon lui, est appelée un jour à nous rendre compte des propriétés physiques et chimiques des corps, de connaître les données suivantes le poids de la molécule (P), la densité (dg) des corps solides
de la molécule (P), la densité (dg) des corps solides et liquides et la manière dont elle varie avec la température mais ces valeurs, bien qu'elles permettent d'apprécier les distances relatives I » -p ) des centres des molécules, sont encore insuffisantes lorsqu'il s'agit de résoudre les problèmes de la mécanique moléculaire. La solution complète de ces questions implique surtout la connaissance de la cohésion moléculaire, laquelle est en rapport direct avec l'attraction mutuelle des molécules; or, c'est précisément cette attraction qui régit les phénomènes tant physiques que chimiques, comme le suppose l'auteur. Parmi les exemples cités à l'appui de
le suppose l'auteur. Parmi les exemples cités à l'appui de cette manière de voir, nous ne choisissons que ceux qui intéressent exclusivement la chimie. Quant à ceux qui concernent la corrélation existant d'une part entre la cohésion moléculaire des corps et leur chaleur latente de vaporisation, et d'autre part entre cette même cohésion et le coefficient de dilatation, ils nous paraissent sortir du cadre de ce journal. Pour ces données nous renvoyons le lecteur au mémoire original. On sait qu'un acide éthérifie les alcools non-seulement à chaud, mais déjà à la température ordinaire; que dans cette dernière condition l'acide acétique,
la température ordinaire; que dans cette dernière condition l'acide acétique, par exemple, réagit plus promptement sur l'alcool éthérique que sur son homologue amylique. Or, sans recourir à une force spéciale, telle que l'affinité chimique des corps, on peut facilement expliquer la cause de ces réactions au moyen du petit nombre de faits acquis maintenant au sujet de la cohésion moléculaire. En effet, toutes ces réactions ont lieu parce que la somme des nombres exprimant la cohésion moléculaire des produits qui prennent naissance (éther composé et eau) est plus forte que la somme semblable pour les composés qui réagissent (alcool et
la somme semblable pour les composés qui réagissent (alcool et acide). Les réactions dont il s'agit sont d'autant plus énergiques que la prépondérance de la première somme sur la seconde est plus considérable. Tout ceci ressort d'une manière évidente des nombres suivants La cohésion moléculaire de l'alcool éthylique à 15° est de 218 – de l'acide acétique 355 Somme. 573 – de l'acétate d'éthyle à 15° est de 443 – de l'eau 267 Somme. 710 de l'alcool éthérique à 75° est de 169 de l'acide acétique 272 Somme. 441 de l'acétate d'éthyle à 75° est de 327 de l'eau 231
l'acétate d'éthyle à 75° est de 327 de l'eau 231 Somme. 558 de l'alcool amylique à 15° est de 430 de l'acide acétique 355 Somme. 785 de l'acétate d'amyle à 15° est de 679 de l'eau 267 Somme. 946 Les nombres 710, 358, 946 sont plus grands que les nombres 573, 441, 785, et partant les réactions s'effectuent. Le rapport 441 558 = 1 1,265 étant plus grand que celui de 673 710= 1 1,239, l'action de l'acide acétique sur l'alcool, à 75°, est plus énergique qu'à 15°; de même 573 710=1 1,239 > 785 946 = 1 1,205; par
573 710=1 1,239 > 785 946 = 1 1,205; par conséquent l'acide acétique agit mieux sur l'alcool étérique que sur l'alcool amylique à 15°. Une pareille interprétation des réactions chimiques rend parfaitement compte de ce fait si bien connu, que l'eau n'agit pas sur l'éther simple à la température ordinaire. L'expérience a montré qu'il ne se forme pas trace d'alcool, même par un contact de huit heures à 100°. La cohésion moléculaire des corps en question, calculée approximativement pour 100°, est parfaitement conforme à ce résultat. L'auteur suppose que beaucoup de réactions, ainsi que leur énergie relative, peuvent s'expliquer de
de réactions, ainsi que leur énergie relative, peuvent s'expliquer de cette manière; néanmoins le nombre de faits connus étant encore très-restreint, il s'abstient d'affirmer, quant à présent, que la cohésion moléculaire soit capable de fournir pour tous les cas la mesure des réactions possibles. CHIMIE MINÉRALE Pris pour servir à l'histoire de l'oxygène, par M. C. F. Stöncekberg (1). Action du peroxyde d'hydrogène sur l'acide chromique. Si l'on verse goutte à goutte de l'eau oxygénée, parfaitement pure de toute trace d'acide libre, dans une solution de 1 environ d'acide chromique également pur, cette dernière se colore d'abord en vert sale,
également pur, cette dernière se colore d'abord en vert sale, puis, lorsque la quantité d'eau oxygénée est suffisante, en violet tellement foncé, que la liqueur devient opaque. Le mélange commence immédiatement à dégager de l'oxygène et redevient peu à peu jaune, sans reprendre toutefois la coloration primitive de l'acide chromique. Il se comporte alors comme une solution d'oxyde de chrome dans l'acide chromique, solution qui ne se colore plus par l'eau oxygénée, mais se trouble par le dépôt d'une poudre jaune, en même temps qu'il se dégage de l'oxygène. La poudre jaune se transforme par calcination en l'oxyde vert de
poudre jaune se transforme par calcination en l'oxyde vert de chrome. En présence d'un autre acide, tel que l'acide sulfureux, l'eau oxygénée colore la solution d'acide chromique en bleu. M. Schönbein pense que l'eau oxygénée forme avec l'acide chromique une combinaison très-instable, colorant la liqueur en violet, et analogue aux combinaisons du même corps avec les acides, signalées autrefois par Thenard. L'existence de ces dernières combinaisons est démontrée par la stabilité plus grande de l'eau oxygénée en présence des acides. L'auteur a pu faire bouillir pendant une heure une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène additionnée d'acide sulfurique, sans que les
aqueuse de peroxyde d'hydrogène additionnée d'acide sulfurique, sans que les réactifs aient cessé d'accuser la présence d'une petite quantité de peroxyde. Selon lui, la combinaison violette, ainsi que le composé bleu, renfermeraient l'oxygène à la fois sous les trois états O, O, O; l'affinité de O et de O l'un pour l'autre détruirait l'équilibre, et ces deux corps, après s'être combinés, se dégageraient à l'état d'oxygène ordinaire O. La chaleur favorise cette décomposition. Sur l'oxydation lente des matières organiques. D'après l'auteur, l'oxydation de l'essence de térébenthine est précédée d'une polarisation de l'oxygène inactif. L'oxygène négatif O se combine à l'essence
de l'oxygène inactif. L'oxygène négatif O se combine à l'essence et la résinifie; l'oxygène positif O y reste dissous, et sa présence est facile à démontrer à l'aide de la solution d'indigo et d'autres réactifs. Cependant il est possible que l'oxygène négatif O contribue aussi, quoique plus lentement, à oxyder l'essence. L'éther se comporte d'une manière analogue vis-à-vis de l'oxygène ordinaire, et donne, outre l'acide formique et d'autres produits d'oxydation, de l'eau oxygénée. L'essence d'amandes amères, agitée pendant quelques minutes à la lumière solaire directe ou diffuse, a acquis la propriété de bleuir immédiatement la teinture de gaïac. Elle renferme
propriété de bleuir immédiatement la teinture de gaïac. Elle renferme donc O. Abandonnée dans un endroit obscur, elle perd bientôt la propriété de bleuir seule la teinture de gaiac, mais elle la bleuit encore en présence des globules du sang ou d'une solution de sulfate ferreux. Ce dernier caractère appartient aux antozonides et à l'oxygène positif O. Au bout de quelques heures l'essence perd même la propriété de bleuir la teinture de gaïac en présence des globules du sang. M. Schönbein explique ces faits en admettant que l'essence d'amandes amères polarise l'oxygène + O et produit en même temps O
polarise l'oxygène + O et produit en même temps O et O, qui restent un certain temps dissous dans l'essence; O agit sur l'essence plus rapidement que O et disparaît par conséquent le premier. Sur une propriété remarquable de l'oxygène actif positif. L'essence d'amandes amères agitée à la lumière et abandonnée à l'obscurité, perd bientôt, comme on vient de voir, la propriété de bleuir la teinture de gaiac, en l'absence de globules du sang ou de solutions ferreuses. Agitée avec de l'oxygène ou de l'air, soit à la lumière, soit dans l'obscurité, elle acquiert de nouveau la propriété de bleuir
dans l'obscurité, elle acquiert de nouveau la propriété de bleuir la teinture de gaïac. M. Schönbein est disposé à admettre que l'oxygène positif O qui reste dissous dans l'essence, agit sur l'oxygène inactif et le rend capable de bleuir la teinture de gaïac. La solution éthérée d'eau oxygénée, elle-même sans action sur la teinture de gaïac, bleuit ce réactif lorsqu'on l'agite avec l'air. Sur la préparation de l'eau oxygénée. En préparant de l'eau oxygénée à l'aide de l'acide fluosilicique, M. Schönbein a remarqué que le fluosilicate de baryum retient de l'eau oxygénée, et d'un autre côté que ce sel reste
l'eau oxygénée, et d'un autre côté que ce sel reste dissous en quantité notable dans la liqueur filtrée. Ce procédé de préparation ne peut donc pas être employé lorsqu'on a besoin d'eau oxygénée pure. Sur quelques nouveaux composés séléniques organiques, par MM. O. LUPKE et J. ANGER (t). Les auteurs décrivent, sans en indiquer la composition, deux combinaisons qu'ils ont obtenues en faisant passer un courant lent de chlore dans une dissolution assez concentrée de séléniocyanure de potassium pur. Il se sépare d'abord un précipité rouge, soluble dans un excès de la liqueur; peu à peu le précipité devient permanent
de la liqueur; peu à peu le précipité devient permanent et la liqueur acide. Le précipité se transforme en même temps en petits prismes rouges, avec des reflets bleus à la surface. Si l'action du chlore continue, les cristaux rouges se changent en une matière jaune également cristalline. Ces réactions sont accompagnées d'un dégagement de chaleur intense, et il se produit, surtout pendant la transformation du corps rouge en corps jaune, des gaz parmi lesquels il est facile de reconnaître le chlorure de cyanogène. Une action encore plus prolongée du chlore est suivie d'une décomposition complète, avec dépôt de sélénium.
chlore est suivie d'une décomposition complète, avec dépôt de sélénium. Les deux composés rouge et jaune ne sont pas des combinaisons chlorées, car ils paraissent se produire aussi dans l'action de l'acide azotique, de l'acide hypoazotique et même de l'oxygène de l'air, sur le séléniocyanure de potassium. Ils sont très altérables à l'air humide. Le corps rouge est déliquescent; il se dissout dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique avec dépôt de sélénium; avec l'acide sulfurique, il dégage de l'acide cyanhydrique; l'acide azotique provoque la formation du corps jaune. La soude caustique, l'ammoniaque et le cyanure de potassium le dissolvent, et
caustique, l'ammoniaque et le cyanure de potassium le dissolvent, et la solution donne les réactions de l'acide séléniocyanhydrique. L'éther et l'alcool aqueux le dissolvent et le laissent cristalliser en beaux prismes rouges. Le corps jaune est un produit d'oxydation du corps rouge. Il constitue, à l'état sec, une poudre jaune, qui se colore en rouge ou en noir à l'air humide et tombe en déliquescence. L'eau et l'acide chlorhydrique en séparent du sélénium; les acides sulfurique et azotique concentrés le dissolvent. L'alcool et l'éther le dissolvent en laissant une poudre rouge qui noircit rapidement les solutions le laissent déposer sous
rouge qui noircit rapidement les solutions le laissent déposer sous forme de cristaux jaunes. La solution éthérée concentrée se transforme lorsqu'on la chauffe, avec dégagement d'acide cyanhydrique, en une masse rouge cristalline, identique avec le corps rouge précédemment décrit. Chauffé à l'abri de l'air, à une température de 130°, le corps jaune fond et dégage des vapeurs blanches, qui se condensent en lamelles cristallines blanches, rhombiques, volatiles, solubles dans l'eau, l'alcool, l'éther, la potasse et l'acide azotique, et qui sont peut-être du sélénure de carbone. Quant aux corps rouge et jaune, ils paraissent correspondre aux composés qu'on a nommé pseudosulfocyanogène
jaune, ils paraissent correspondre aux composés qu'on a nommé pseudosulfocyanogène et acide persulfocyanhydrique. Recherches chimiques et cristallographiques sur les fluozirconates, formule de la zircone, par M. C. MABIGNAC. Sous ce titre, M. Marignac a publié un mémoire important dont nous allons présenter un extrait, relatif seulement à la partie chimique. On sait que M. Marignac a déjà fait une étude complète des formes cristallines des fluosilicates, des fluoritanates et des fluorostannates, et démontré l'analogie de constitution de ces composés, analogie qui fournit de nouveaux arguments pour attribuer à la silice la formule SiO2. Cette première étude a conduit M. Marignac
la formule SiO2. Cette première étude a conduit M. Marignac à entreprendre l'examen chimique et cristallographique d'une série de fluozirconates, dans le but de fixer la véritable formule du fluorure de zirconium, et par suite celle de la zircone. La formule chimique de la zircone ne paraissait pas, jusqu'à ces derniers temps, établie d'une manière bien certaine, circonstance qu'il faut attribuer, ainsi que l'auteur le fait observer, à ce que la tendance basique de la zircone est très faible, en sorte que ses combinaisons avec les acides sont peu stables et peu définies. Berzelius avait admis, avec quelque doute cependant,
et peu définies. Berzelius avait admis, avec quelque doute cependant, la formule ZrO2 pour la zircone, en se fondant sur l'analyse de deux fluorures doubles de zirconium et de potassium; le rapport du fluor dans les deux fluorures combinés rendait la formule Zr2F3, pour le fluorure de zirconium, plus probable que toute autre. On peut remarquer cependant que pour l'un des composés les analyses de Berzelius conduisent à un rapport plus voisin de 3/4 que de 2/3. Le travail de M. Hermann sur les composés du zirconium, publié depuis, fournit des arguments pour repousser la formule ZrO2 attribuée par quelques