jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
minutes. De l'examen de mon propre pouls, il résulte que le nombre des pulsations, trente ou quarante-cinq minutes avant le repas, est en général de 72 à 76 par minute. Trente ou quarante-cinq minutes après le repas, ce nombre s'élève à 80 ou 82; une heure et demie après le repas, et à la suite d'une courte marche, je compte 89 pulsations; trois heures après le repas 80, et quatre heures après le repas 72. En comparant entre eux les nombres fournis par mes expériences, on trouve les rapports suivants entre le carbone brûlé le jour et la nuit par
entre le carbone brûlé le jour et la nuit par le même individu : Nuit. Jour. 1. Scharling. 1 : 1,237 2. Thomsen. 1 ; 1,235 5. Le soldat. 1 : 1,420 4. La femme adulte 1 : 1,340 5. L'ergaron. 1 : 1,266 6. La petite fille. 1 1,225 La moyenne donne le rapport de 1 à 1,287, ce qui revient à dire qu'on brûle à peu près un quart de carbone de plus le jour que la nuit. Prout avait annoncé que l'énergie des fonctions respiratoires pour brûler le carbone était de un tiers plus grande le jour
le carbone était de un tiers plus grande le jour que la nuit; en calculant exactement ce rapport d'après ses chiffres, on trouve 1 : 1,24, ce qui s'accorde tout à fait avec les nombres précédents. Mais si l'on compare les plus grands écarts que puisse fournir la respiration d'un même individu, on a, d'après mes expériences, pour le soldat. 1 1,74 le petit garçon 1 1,7 Scharling 1 ; 1,6 Thomsen. 1 : 1,58 la petite fille. 1 ; 1,57 la femme adulte. 1 ; 1,5 Moyenne. 1 ; 1,6 En faisant entrer en considération le poids des individus,
1,6 En faisant entrer en considération le poids des individus, on trouve, en rapportant à la même masse la quantité d'acide carbonique formée, et en prenant pour unité le carbone brûlé par le soldat : 5. Homme de 28 ans. 1 4. Femme de 19 ans. 1,02 1. Homme de 35 ans. 1,14 2. Homme de 16 ans. 1,33 3. Fille de 10 ans 1,86 5. Garçon de 9 ans et demi. 2,07 D'après cela, on voit que les enfants brûlent proportionnellement plus de carbone que les adultes, résultat auquel on pouvait s'attendre. Mais pour que cette comparaison acquît plus
on pouvait s'attendre. Mais pour que cette comparaison acquît plus de valeur, il aurait fallu comparer les dimensions des organes respiratoires. Je crois devoir rendre compte ici d'une circonstance extraordinaire que j'ai observée : je veux parler d'une expérience faite sur une petite fille, un jour où la chaleur était très forte, l'atmosphère lourde. L'enfant supporta l'expérience sans paraître incommodée. En calculant le carbone brûlé d'après les données de l'expérience, je fus très surpris de ne trouver que 3 grammes par heure, quantité qui me parut tellement au-dessous de ce que j'attendais, que je fus tenté de l'attribuer à une
que j'attendais, que je fus tenté de l'attribuer à une erreur d'expérience; je me proposais de répéter les expériences sur le même enfant, lorsque cette anomalie me parut expliquée par la nouvelle que vint m'annoncer le père de cette petite fille. En me quittant après l'expérience, et en descendant chez son père, l'enfant s'était trouvée mal, et avait même tout à fait perdu connaissance. Je ne doute pas que l'altération dans la proportion de carbone brûlé ne provienne d'un état maladif. Je crois qu'au point de vue de la pathologie et de la thérapeutique, il ne serait pas indifférent d'exécuter
et de la thérapeutique, il ne serait pas indifférent d'exécuter des expériences de la nature de celles que j'ai entreprises. Ces recherches pourraient fournir des caractères aussi utiles dans quelques cas que l'examen du sang ou des urines. A la vérité, l'exécution de ces expériences dans les hôpitaux serait entourée de nombreuses difficultés. Quoi qu'il en soit, j'ai cru devoir appeler l'attention des médecins sur ce genre d'investigations. Conclusions. En résumé, mes expériences conduisent à présenter les conclusions suivantes : 1. L'homme expire des quantités variables d'acide carbonique aux diverses époques de la journée; 2. Toutes choses égales d'ailleurs, l'homme
époques de la journée; 2. Toutes choses égales d'ailleurs, l'homme brûle plus de carbone quand il est rassasié que lorsqu'il est à jeun, et plus aussi à l'état de veille que pendant le sommeil; 3. Les hommes expirent plus d'acide carbonique que les femmes; les enfants brûlent proportionnellement plus de carbone que les hommes; 4. Dans le cas d'un malaise ou à l'état de défaillance, la quantité d'acide carbonique expiré est moindre qu'à l'état normal. Ce n'est qu'après avoir terminé ces expériences, que j'ai reçu l'Essai de statique chimique des êtres organisés, par M. Dumas. J'ai ainsi appris que ce
êtres organisés, par M. Dumas. J'ai ainsi appris que ce chimiste distingué avait exécuté sur lui-même des expériences, dans le but de déterminer la quantité de carbone brûlé par l'homme dans les vingt-quatre heures. M. Dumas, qui n'explique pas suffisamment comment il a opéré, fait connaître qu'il brûle 166 gr, 7 de carbone par vingt-quatre heures. Cette quantité s'accorde avec la proportion obtenue dans mes expériences sur une jeune fille de 19 ans. Comme chiffre moyen, M. Dumas admet qu'un homme brûle 10 grammes de carbone par heure, soit 240 grammes dans les vingt-quatre heures; l'une de mes expériences, celle
grammes dans les vingt-quatre heures; l'une de mes expériences, celle du N° III, conduit à 23 gr, 7. M. Dumas ajoute qu'il s'occupe de déterminer avec plus d'exactitude ces proportions importantes, attendu qu'à cette solution se rattachent des questions importantes d'économie publique. En voyant aborder ces expériences par un homme aussi distingué et possédant des ressources qui me manquent pour le travail, je dois craindre que mes résultats ne perdent beaucoup de leur valeur; néanmoins, je conserve encore l'espoir qu'ils pourront être de quelque utilité pour la science, ne fût-ce qu'en fournissant des chiffres applicables au Danemark. TABLEAUX DES EXPÉRIENCES.
qu'en fournissant des chiffres applicables au Danemark. TABLEAUX DES EXPÉRIENCES. Un jeune homme de 35 ans pesant 65 kilogrammes. VOLUME TEMPÉRATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉ DATES. DE LA BAROMÉTRÉ EN DEGRÉS CENTIGR. DANS LA CAISSE ACIDE, HEURES. CAISSE EN FC CARBON. PENDANT OBSERVATIONS. 1842. en millim. au commencement fixé. La durée par litres. mentionné à la fin. mentionné à la fin. de l'exp. heure. 4 JUIN. 8h12m à 10h36m du matin. 757,54 18,75 19,84 après avoir bu du thé 8h12m à 10h36m du matin 757,54 18,75 19,84 19,515 7,334 7,333 courte promenade. 11 JUIN. 3h53m à 6h23m du matin 755,70
courte promenade. 11 JUIN. 3h53m à 6h23m du matin 755,70 19,22 20,47 après le coucher du soleil 5h53m à 6h23m du matin 755,70 19,22 20,47 20,78 8h, 4,661 9,198 après midi 9h8,86 759,01 20,94 23,12 15,289 10,255 10,255 1 heure et demie après le dîner. 14 JUIN. 4h24m à 5h22m après midi 914,04 762,47 25,00 26,25 4,972 6,028 8,825 le soir. 958,86 756,83 18,42 21,25 10,347 9,94 Apres avoir bu du thé du soir. 10h42m à 11h2m du soir 982,02 759,65 20,60 22,19 7,397 9,944 9,944 15 heures et demie après le dîner. TOTAL. 90,614 en 10 heures. N° II.
après le dîner. TOTAL. 90,614 en 10 heures. N° II. Un jeune homme de 16 ans pesant 54 kilogrammes. VOLUME TEMPÉRATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉ DATES. DE LA BAROMÉTRÉ EN DEGRÉS CENTIGR. DANS LA CAISSE. ACIDE, HEURES. CAISSE EN FC CARBON. PENDANT OBSERVATIONS. 1842. en millim. au commencement fixé. La durée par litres. mentionné à la fin. mentionné à la fin. de l'exp. heure. 8 JUIN. 11h12m à 12h24m après minuit 922,91 771,49 22,19 22,81 8h, 8,204 8,067 8,962 À jeun. 9 JUIN. 8h25m à 9h35m du matin 967,93 762,47 23,12 23,23 12,430 8,067 8,067 Éveillé et ayant faim. 27
23,12 23,23 12,430 8,067 8,067 Éveillé et ayant faim. 27 OCT. 10h36m à 11h26m du matin 756,27 10,62 13,12 11h26m à 11h36m après midi 755,70 10,81 20,94 13,984 11,000 11,000 Une heure après son dîner. 26 OCT., 1 h33m à 2h10m après midi 755,14 11,87 13,75 1,55 6,326 6,401 10,422 Deux heures et demie après son dîner. 14 NOV. 5h17m à 5h35m après midi 742,17 12,50 15,00 6,358 11,237 Deux heures après son DÛNER, SUIVI D'UNE PROMENADE. 7h36m à 8h36m du soir 922,91 760,22 25,00 27,19 61,5 10,752 10,155 10,155 marche. TOTAL 75,418 en 8 heures. N° III. Un jeune
marche. TOTAL 75,418 en 8 heures. N° III. Un jeune homme de 28 ans pesant 82 kilogrammes. VOLUME TEMPÉRATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉ DATES. DE LA BAROMÉTRÉ EN DEGRÉS CENTIGR. DANS LA CAISSE. ACIDE, HEURES. CAISSE EN FC CARBON. PENDANT OBSERVATIONS. 1843. en millim. au commencement fixé. La durée par litres. mentionné à la fin. mentionné à la fin. de l'exp. heure. 8 DÉCEMBRE. 1 h21m à 2h43m du matin 992,46 761,34 13,075 15,031 3,201 5,276 8,564 Endormi. 9 DÉCEMBRE. 5h38m à 6h19m du matin 994,79 769,24 14,37 15,94 3,959 3,585 6,954 À jeun. 16 DÉCEMBRE. 6h58m à 7h33m du
3,585 6,954 À jeun. 16 DÉCEMBRE. 6h58m à 7h33m du matin 755,70 10,62 13,78 4,643 6,277 9,907 Entre deux expériences séparées par une heure et demie. 16 DÉCEMBRE. 10h15m à 11h48m du matin 755,14 11,87 13,72 5,053 9,186 Précedente le soldat a bu du thé et mangé du pain. 16 DÉCEMBRE. 11h11m à 12h46m du matin 760,78 12,95 17,03 4,643 11,199 11h11m à 12h46m du matin 760,78 12,95 17,03 4,643 11,199 11h11m à 12h46m du matin 760,78 12,95 17,03 4,643 11,199 Après le dîner. 22 DÉCEMBRE. 4h37m à 5h11m après midi 769,24 16,87 18,28 4,220 5,867 11,740 Après le repas.
midi 769,24 16,87 18,28 4,220 5,867 11,740 Après le repas. 23 DÉCEMBRE. 5h37m à 6h21m après midi 757,36 17,47 18,58 3,751 5,106 11,857 gt; 2,32 ", 56 14,22, -¡¡Si 3" 4,8, 6,85 512, 101. One heure un quart après le repas. 22 d.. 5h42m à 6h20m ap. midi. 7.52,32 10,62, 4,22 lu-b; ..-hï 5,162 7,017 11,081. Entre cette expérience et la précédente, l'homme a bu 6 ICI 71'3111 à 7 ''30m du soir. 1760,78; 1|,0:"> 11'; 78 --'---!4,9^9 4,792, 0,646. l'eau-de-vie et mangé du pain, 6 id.. 8h33m à 9h du soir 1760,78 3,90 15,94 y&r trrer 3,138 5,214 11,59.
du soir 1760,78 3,90 15,94 y&r trrer 3,138 5,214 11,59. 17 d.. nh 16'" à 11h48m du soir. 992,467(51,34 15,00, 11,13,207 4,052 7,601 dormi. 110,570 en 11 li jyjo IV. Une femme de 19 ans pesant 55 kilogrammes 75 centimètres. VOLIMETEMPÉRATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉE DATES. de BAROM. en degrés centigr. dans la caisse ACIDE HEURES. la caisse en carbon. pendant OBSERVATIONS. 1845. en millim. au commencement comabsorbé. la durée par 1845. en millim. le commencement comabsorbé, la durée heure. litres. 10' du soir. 1027,12 754,01 10°62 12°50 4,468 5,091 6,147 Expérience s'endort vers la fin. 18 id.. 5h32m à
6,147 Expérience s'endort vers la fin. 18 id.. 5h32m à 6h5m du matin. 1025,51 74.1,60 13,72 15,15 3,890 3,406 5,674 A jeun. 30 id.., 9h4'" à 10h38m id. 756,27 12 8" 6,14 8,,~ 1,218 3 263 5 7 55 X heure. et demi après 30 id.. 10h "1 à 10h45'" id. 756,27 1, 8 7 4,06 11,218 Vi63 5,755 avoir bu du thé et mangé du pain. if id.. 9h24 à 9h38m après midi 1051,14 14,37 15,94 4,538 5,270 8,316 2''heure après son déjeuner. 15 id.. 4h47m à 5h3m du soir. 763,60 15,00 16,87 3,518 4,363 7,-271 Une demi-heure après
soir. 763,60 15,00 16,87 3,518 4,363 7,-271 Une demi-heure après son dîner, bu du café. 19 id.. 9h5m à 11h du soir. 021,127 36,53 13,14 14,69 4,879 5,078 6,768 Bu du thé, mangé du pain. à 11h25m du soir. 736,53 13,nI14,69 Th 14,879 5,078 6,768 En du thé, mangé du pain. Tôt-). 48,483 en 7 h. N° VI. Une fille de 10 ans pesant 23 kilogrammes. VOLUME TEMPERATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉE DATES. de BAROM. en degrés centigr. dans la caisse ACIDE HEURES. la caisse en carbon. pendant OBSERVATIONS. 1845. en millim. au commencement comabsorbé. la durée par 1845. litres
en millim. au commencement comabsorbé. la durée par 1845. litres au commencement à la fin. au commencement comabsorbé. la durée heure. mene. menc. de l'exp. 18 oct. 6h35m à 7h25m du matin. 4081,87 741,60 14°37 15°47 2,486 2,503 4,735 A jeun. 28 oct.. 7h24m À 8h3m du matin 764,73 12 50 15,37 1, 18 3,005 4, 810 5,892 Bu du thé et mangé du pain. 10 août 9h4m du matin. 765,85 23,12 24,22 4,537 7,077 7,073 Déjeuné peu avant l'expérience. 16 oct. 11h55m à 12h36m 761,91 14,69 16,09 2,869 3,884 5,687 2''45m à 2,15m après midi 761,91 15 94 17
5,687 2''45m à 2,15m après midi 761,91 15 94 17 1,5 3,567 4,935 7,431 Pris son repas une heure avant. 1 soir.. 767,55 24,32 24,55 1,355 3,263 4, 68 Mangeant. Vers la fin presque en23 sept. 6,638 4:904 5,25 Soupé deux heures avant. 23 sept. 8h55m à 9h25m du soir. n 7h1, 19 6,87 17,19 6,638 4,904 5,25 Soupé deux heures avant. 20 id. 11h15m à 12h 75m2,32 19,06 20,00 4,599 4,749 6,05 La fin Presque total 46,739 en 8 h. N° VI. Une fille de 10 ans pesant 23 kilogrammes. VOLUME TEMPERATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉE DATES. de BAROM.
kilogrammes. VOLUME TEMPERATURES ACIDE CARBONIQUE CARBONE BRÛLÉE DATES. de BAROM. en degrés centigr. dans la caisse ACIDE HEURES. la caisse en carbon. pendant OBSERVATIONS. 1845. en millim. au commencement comabsorbé. la durée par 1845. litres au commencement à la fin. au commencement comabsorbé. la durée heure. mene. menc. de l'exp. 11 sept. 7h5m à 7h5om du matin. 768,11 16,09 17, o3 3,455 5,631 6,531 Bu du thé et mangé du pain avant l'expérience. 12 sept. 8h51m à 9h5om du matin 765,85 23,12 23 ,90 4,559 4,939 5,991 Déjeuné à 9 heures. 5 sept. 3h45m à 4h45m du matin 762,47 18
heures. 5 sept. 3h45m à 4h45m du matin 762,47 18 ,28 19,06 3,368 4,749 6,05 Trente minutes après son dîner. 22 août. 9h30m à 10h du soir. 766,95 24,06 25,62 4,910 4,747 20 août. 5h13m à 6h23m après midi 762,47 24>^:) 2^>94 5,687 5,687 9 sept. 6h28m à 7h18m du soir. 750,06 18,28 1 4,599 5,067 6,053 L'heure après soupe. 15 sept. 9h du soir 769,24 16,73 17,81 12 7 4>^°4 3,629 4,841 7 sept. 10h34m à 11h,22m du soir. 764,73 17,19 18,12 3,020 3,729 4,797 Endormie. Total 52,795 en 10 li NOTE SUR LA COMPOSITION CHIMIQUE DE LA PECHBLENDE;
10 li NOTE SUR LA COMPOSITION CHIMIQUE DE LA PECHBLENDE; PAR, M. EBELMEN. Le minéral connu sous le nom de pechblende se présente, comme on sait, en masses amorphes, à cassure conchoïde, d'un noir éclatant, formées, essentiellement d'un oxyde d'urane. On a considéré jusqu'ici cet oxyde comme identique avec l'oxyde d'urane vert olive, qu'on appelait, avant les travaux de M. Péligot, le protoxyde d'urane; mais il est à remarquer que la pechblende, même réduite en poudre très-fine, conserve sa couleur d'un noir foncé. J'ai reconnu en outre qu'en la chauffant dans un courant d'azote, pour lui faire perdre la petite
dans un courant d'azote, pour lui faire perdre la petite quantité d'eau qu'elle contient; elle conserve sa couleur noire, tandis qu'elle devient immédiatement d'un vert olive, si on la fait rougir au contact de l'air ; on peut conclure de là que l'oxyde de la pechblende n'est pas identique avec l'oxyde vert olive des laboratoires. J'ai cherché, dans ce travail, à reconnaître la véritable nature de cet oxyde. Cette recherche présente quelque difficulté, à cause de la composition toujours fort complexe de la pechblende. Les échantillons dont la texture paraît le plus homogène renferment encore des proportions considérables de substances
le plus homogène renferment encore des proportions considérables de substances étrangères. Le minéral que j'ai examiné provenait des mines de Joachimsthal en Bohême; elle s'y trouve en amas, au milieu d'un calcaire lamelleux rougeâtre ; la matière concassée a été triée avec soin, et l'on n'a soumis à l'analyse que des fragments examinés avec une forte loupe. Essais qualitatifs. L'acide chlorhydrique donne avec la pechblende un dégagement d'acide carbonique, puis d'hydrogène sulfuré, et la dissout presque complètement, en ne laissant pour résidu que de la silice gélatineuse, entièrement soluble dans la potasse. Dans la liqueur filtrée, on a reconnu, par
la potasse. Dans la liqueur filtrée, on a reconnu, par les procédés ordinaires, la présence du plomb, du fer, du manganèse, de la chaux, de la magnésie et d'une petite quantité de soude. Chauffée dans un courant de chlore sec, la pechblende ne donne que du chlorure de soufre, et l'on ne trouve pas trace d'arsenic ou d'antimoine dans la liqueur où l'on fait passer le courant de chlore. La pechblende attaquée par le chlore est en partie soluble dans l'eau, et laisse un résidu jaune d'uranale de chaux et de magnésie. Cette réaction et les résultats de l'attaque du
de magnésie. Cette réaction et les résultats de l'attaque du minéral par l'acide chlorhydrique prouvent bien qu'il ne renferme pas d'antimoine, d'arsenic ou de bismuth. Je n'y ai pas trouvé non plus de traces de cuivre ni de zinc. Analyse. — Pour analyser la pechblende, je l'ai traitée par l'acide nitrique. La silice a été séparée par évaporation de la liqueur à siccité. On a repris par l'acide chlorhydrique et filtré. Le plomb a été séparé par l'hydrogène sulfuré et dosé à l'état de sulfate; la liqueur, débarrassée du plomb, a été traitée par l'hydrosulfate d'ammoniaque qui précipite l'urane, le
a été traitée par l'hydrosulfate d'ammoniaque qui précipite l'urane, le fer et le manganèse. J'indiquerai tout à l'heure le procédé que j'ai suivi pour analyser le mélange de ces trois corps. La liqueur précipitée par l'hydrosulfate d'ammoniaque, puis bouillie, a été traitée par l'oxalate d'ammoniaque, et la chaux dosée à l'état de sulfate. La liqueur filtrée a été évaporée à siccité, et le résidu rougi pour chasser les sels ammoniacaux, puis traitée par l'acide sulfurique, pour obtenir des sulfates qu'on a pesés. L'alcali a été séparé de la magnésie au moyen de l'acétate de baryte, en suivant le procédé connu.
moyen de l'acétate de baryte, en suivant le procédé connu. Le soufre a été dosé dans une expérience spéciale, et j'ai trouvé que son poids était exactement proportionnel à celui du plomb. L'acide carbonique a été dosé en attaquant la pechblende par l'acide nitrique dans une petite fiole munie d'un tube de dégagement et d'un tube à entonnoir pour verser l'acide. Les gaz traversent une solution de baryte contenue dans un appareil à bouchons. L'acide carbonique a été déduit du carbonate de baryte obtenu. L'eau se dégage à la première impression de la chaleur, je l'ai obtenue en chauffant la
impression de la chaleur, je l'ai obtenue en chauffant la pechblende dans un courant d'air sec et désoxygéné par le cuivre, et en recueillant l'eau dégagée sur du chlorure de calcium. Cette eau ne contient pas de traces de substances bitumineuses ; la pechblende reste noire. Séparation de l'urane du fer et du manganèse. La dissolution du carbonate uranique dans le carbonate d'ammoniaque n'est pas troublée par l'addition de l'hydrosulfate d'ammoniaque; et ce fait, qui n'a pas encore été indiqué, permet de séparer l'urane de plusieurs oxydes métalliques solubles en partie dans le carbonate d'ammoniaque, comme les oxydes de manganèse,
partie dans le carbonate d'ammoniaque, comme les oxydes de manganèse, de cobalt, de nickel et de zinc, que l'hydrosulfate d'ammoniaque précipite complètement de cette dissolution. La séparation de l'urane des oxydes que je viens de citer, et qui était considérée comme une difficulté d'analyse, devient très simple par ce procédé. Dans le cas particulier qui nous occupe, le fer, le manganèse et l'urane ayant été précipités par l'hydrosulfate d'ammoniaque, ont été redissous dans l'eau régale faible, et la liqueur sursaturée avec du carbonate d'ammoniaque qui a laissé du peroxyde de fer, mélangé d'une certaine quantité de manganèse. À la liqueur
fer, mélangé d'une certaine quantité de manganèse. À la liqueur filtrée on a ajouté du sulfhydrate d'ammoniaque qui a séparé un peu de sulfure de manganèse, puis on a fait bouillir jusqu'à décoloration complète ; le précipité obtenu est verdâtre, par suite d'une réduction partielle de l'oxyde uranique par l'hydrosulfate. On le filtre et on dose l'urane par calcination à l'état d'oxyde vert. Le fer et le manganèse ont été séparés à l'aide du succinate d'ammoniaque. On a obtenu les résultats suivants, l'urane étant dosé à l'état d'oxyde vert olive : 1. II. 111. IV. V. moyenne. Eau n II
: 1. II. 111. IV. V. moyenne. Eau n II If l ,85 1,85 Acide carbonique n 3,35 3,30 n 3,32 Silice 3,67 3,41 3,50 3,36 Il 3,48 Soufre n 0,60 Il Il Il 0,60 Plomb 4,23 Il 4,23 4 4,19 4,32 Chaux Il n 5,34 5,14 5,24 Magnésie n 1,91 2,24 n 2,00 Soude n 0,25 n n 0,25 Protoxyde de fer n 3,00 3,20 n 3,10 Protoxyde de manganèse n 0,77 0,87 n 0,82 Oxyde vert d'urane n 75,75 76,10 n 25,94 n 100,79 Pour déterminer le degré d'oxydation de l'urane dans la pechblende, j'ai cherché la quantité
d'oxydation de l'urane dans la pechblende, j'ai cherché la quantité d'oxygène qu'absorbe le minéral pour que tous les corps qu'il renferme passent au maximum d'oxydation. Pour y arriver, j'ai suivi le procédé général que j'ai décrit il y a quelques années, et qui consiste à mélanger la matière d'essai avec un poids connu de peroxyde de manganèse, et à traiter le mélanger par l'acide chlorhydrique pur. On reçoit le chlore dans une solution d'acide sulfureux, et l'on compare la quantité de sulfate de baryte produite avec celle qu'aurait fournie le peroxyde de manganèse employé seul. La différence correspond à la
peroxyde de manganèse employé seul. La différence correspond à la quantité d'oxygène absorbée pendant la dissolution de la matière qu'on essaye. J'ai indiqué les précautions à prendre pour opérer avec l'exactitude désirable; mais, au lieu de me servir d'oxyde de manganèse, j'ai préféré employer le bichromate de potasse fondu. Voici les résultats de six essais faits en n'employant que du bichromate de potasse. Poids du bichromate Sulfate de baryte Oxygène cédé par le bichromate. Sulfate de baryte, sur 1 gramme. 1 gr. de bichromate. gr. gr. 0,952 3,820 2,457 0,968 1,297 3,305 2,457 0,1675 1,582 2,85a 2,435 0,1675 1,35o 3,311
1,297 3,305 2,457 0,1675 1,582 2,85a 2,435 0,1675 1,35o 3,311 2,465 0,1696 1,197 3,936 2,453 0,1687 Moyennes. 2,455 0,1689 Les nombres obtenus dans les six expériences concordent très bien entre eux. Les quantités d'oxygène indiquées par les poids du sulfate de baryte restent toujours exactement proportionnelles aux poids du bichromate de potasse employés, et cela nous suffit pour assurer l'exactitude du procédé. La quantité d'oxygène abandonnée par 1 gramme de bichromate de potasse est un peu plus forte que celle déduite de la composition admise pour ce sel, qui serait 0,1583. Cette différence entre les résultats de l'expérience et ceux
0,1583. Cette différence entre les résultats de l'expérience et ceux du calcul peut tenir à plusieurs causes, notamment à la présence d'une petite quantité de soude dans le sel employé. Pour essayer la pechblende par ce procédé, j'ai mêlé : Pechblende 1 gr ,3955 Bichromate 1 ,3790 On a obtenu Sulfate de baryte 2gr ,561 Or, 15g ,379 auraient donné seuls. 3 ,385 Différence. 0 ,824 Or, pour 1 gramme de pechblende 0 ,590 ce qui correspond à une absorption d'oxygène égale à 0,0406. Deuxième essai : Pechblende., 19g ,254 Bichromate 1 ,334 qui devaient donner, suif, de bar. ,2965
Bichromate 1 ,334 qui devaient donner, suif, de bar. ,2965 Sulfate de baryte 2 ,550 Différence. 0 ,735 Sur 1 gr. de pechblende 0 ,586 Oxygène absorbé. 0 ,0403 Moyenne des deux essais: Oxygène absorbé, sur 100 parties de pechblende, 4,045. Or, d'après la composition trouvée plus haut, 4,82 de sulfure de plomb ont pris pour se changer en sulfate 1,28 d'oxygène. 3,10 de protoxyde de fer pour se changer en peroxyde. 0,34 Total. 1,62 La quantité d'oxygène prise par l'oxyde d'urane pour se changer en oxyde uranique a donc été seulement de 2gr,425. Si la pechblende renfermait de l'oxyde
été seulement de 2gr,425. Si la pechblende renfermait de l'oxyde vert, il n'aurait absorbé, pour se changer en oxyde uranique, que gr 443 d'oxygène. Si l'oxyde de la pechblende était le protoxyde (l'urane ancien), la quantité d'oxygène absorbée aurait dû être 4gr,329. La proportion d'oxygène donnée par l'expérience s'approche beaucoup de celle qui correspondrait à un oxyde salin de la formule UO2+2UO, qui aurait absorbé 2gr, 165 d'oxygène. L'oxyde U2O3+3UO aurait absorbé 2gr,896 d'oxygène. Il est assez difficile de se prononcer d'une manière affirmative entre ces deux formules. Si le fer, que j'ai supposé à l'état de protoxyde, se trouvait