jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
s'observait à peu près au moment où le premier morceau de glace était plongé dans l'eau. La température finale était en erreur de la quantité dont le thermomètre s'était abaissé par le fait du refroidissement du vase dans l'air. Cette quantité est impossible à déterminer d'une manière précise, il faut donc s'arranger de manière à ce qu'elle soit la plus petite possible. Pour cela, on prend l'eau à une température initiale, telle qu'après la fusion de la glace, elle descende à un petit nombre de degrés au-dessous de la température ambiante. Dans ces expériences, le thermomètre du vase marquait la
ambiante. Dans ces expériences, le thermomètre du vase marquait la température de l'air ambiant au bout de 1 m 15 s à 1 m 30 s, à partir de l'observation de la température initiale : on admettait que pendant ce temps l'eau était restée à une température constante égale à la moitié de l'excès initial, et l'on calculait, d'après cette donnée, la perte de chaleur éprouvée pendant ce temps. À partir de ce moment, jusqu'à celui de l'observation de la température minimum, qui avait lieu au bout de cinq minutes, le vase gagnait au contraire de la chaleur, puisqu'il se
le vase gagnait au contraire de la chaleur, puisqu'il se trouvait au-dessous de la température ambiante. On déterminait ce gain en tenant compte des observations faites de demi-minute en demi-minute sur le thermomètre. Les éléments de cette correction étaient d'ailleurs déterminés par une série d'expériences directes pour les excès positifs ou négatifs de température observés. La correction qui résulte de là est toujours très petite, elle ne s'élève jamais à 0°,1, et le plus souvent elle est beaucoup plus faible. Cette condition est essentielle, et, pour qu'elle soit sûrement remplie, il est nécessaire d'opérer sur une masse d'eau un peu
il est nécessaire d'opérer sur une masse d'eau un peu considérable : celle-ci était d'environ 900 grammes dans toutes mes expériences. Les températures initiales et finales doivent subir encore une petite correction qui tient à ce que les colonnes de mercure ne sont pas à la même température que le réservoir : la correction résultante ne s'élève qu'à quelques centièmes de degré. Une seconde cause d'erreur tient à ce que la glace, bien qu'elle ait été préalablement essuyée avec le plus grand soin, arrive nécessairement dans le vase; couverte d'une faible couche liquide. Cette quantité d'eau liquide est extrêmement petite
faible couche liquide. Cette quantité d'eau liquide est extrêmement petite : on peut la négliger, d'autant plus qu'il est impossible de la déterminer avec quelque précision; au reste, j'ai employé tantôt la glace en deux gros morceaux et tantôt en cinq ou six, ce qui augmentait nécessairement la surface, mais je n'ai pas reconnu de différence sensible. Une troisième cause d'erreur tient à la vaporisation de l'eau du vase pendant la durée de l'expérience, ce qui tend à faire paraître la quantité de glace ajoutée plus petite qu'elle n'est réellement, et, par conséquent, à donner une valeur trop grande à
et, par conséquent, à donner une valeur trop grande à la chaleur de fusion; pour atténuer autant qu'on le peut cette erreur, il faut opérer le plus rapidement possible. La balance pesait facilement 1 kilogramme, à 1 ou 2 milligrammes près; mais on se contentait de faire les pesées au centigramme, ce qui était plus que suffisant et permettait d'aller plus vite; la balance conservait d'ailleurs la même tare. La disposition donnée au vase entre les trois tiges verticales terminées par un anneau avait pour but de faciliter le transport et de le rendre très-rapide. C'est principalement après la première
et de le rendre très-rapide. C'est principalement après la première pesée, avant l'immersion de la glace, que la perte par vaporisation est à craindre; après l'immersion, la température descend beaucoup, et la perte par vaporisation devient beaucoup plus faible. L'immersion de la glace avait lieu une minute après la pesée. On a fait quelques expériences pour déterminer la perte par vaporisation pour différentes températures, l'eau étant d'ailleurs agitée comme dans les expériences véritables; elles ont donné les résultats suivants : TEMPÉRATURE DE L'EAU DE L'AIR. EN 10 MINUTES. gr. 130,39 13°,5 0,050 16°,30 13°,5 0,117 9°,96 13°,5 0,023 24°,54 13°,5
13°,5 0,050 16°,30 13°,5 0,117 9°,96 13°,5 0,023 24°,54 13°,5 1 0,400 La perte par vaporisation, dans une de mes expériences, s'élève au plus, d'après ces données, à 0,07; elle est complètement négligeable par rapport à un poids de plus de 100 grammes de glace fondue. On peut d'ailleurs admettre que cette cause d'erreur, qui tend à rendre la chaleur latente trop forte, est compensée par la cause qui tend à la rendre trop faible et qui tient à ce que la glace est toujours un peu mouillée. Le tableau suivant renferme tous les résultats obtenus. POIDS DU VASE DE
suivant renferme tous les résultats obtenus. POIDS DU VASE DE LAITON, PLUS SPATULE, 685g,5*.20. Valeur en eau 685,434 Valeur en eau de la partie plongée du thermomètre. 0,516 Total. 685,950 qu'il faut ajouter à chacun des poids d'eau placés dans le vase. POIDS POIDS TEMPERATURE TEMPERATURE DURÉE DU POIDS de l'eau TEMPERATURE Finale de la fusion. CHALEUR LATENTE de la glace de l'eau TEMPERATURE Finale de l'air de la fusion. dans l'eau observée, corrigée, ambiant. de fusion. de fondue. du vase. g gr. gr. 88,75 898,85 23°,815 14°,719 140,808 140,0 4m 79°,22 123,23 898,45 23,667 11,315 11,355 14,2 5,30 79,06
4m 79°,22 123,23 898,45 23,667 11,315 11,355 14,2 5,30 79,06 125, 15 921,22 24,516 12,156 12,226 14,2 4,30 78,99 116,02 918,80 25,905 14,220 14,220 15,2 3,30 79,07 110,00 927,75 20,319 9,726 9,680 13,0 5 79,06 135,709 40,652 20,110 7,726 7,680 13,2 5 79,06 133,42 929,60 22,616 9,375 9,368 13,5 5 79,56 130,90 934,35 20,119 8,018 7,995 12,5 5,30 79, 16 120,67 944,95 19,810 8,716 8,703 12,7 5 78,89 127,25 905,75 21,334 9,100 9,088 13,0 5 78,74 128,67 932,20 22,833 10,582 10,583 13,3 5 78,83 120,25 935,70 20,593 9,308 9,294 13,5 5 79,26 137,06 901,77 21,334 8,226 8,192 13,7 5 78,93
5 79,26 137,06 901,77 21,334 8,226 8,192 13,7 5 78,93 Moyenne. 1027,88 = 79,06 13 (*) Le nombre donné par cette expérience est un peu trop fort, parce qu'on a remarqué la projection d'une petite gouttelette d'eau au moment de l'immersion d'un des fragments de glace; ce qui a fait paraître un peu trop faible le poids de la glace fondue. Les résultats de cette série d'expériences s'accordent très bien avec ceux de la première série; la moyenne est presque identique avec celle trouvée par MM. de la Provostaye et Desains. NOUVEAUX DOCUMENTS SUR LA PILE DE M. BUNSEN; Communiqués
Desains. NOUVEAUX DOCUMENTS SUR LA PILE DE M. BUNSEN; Communiqués par M. J. REISET (1). En examinant la valeur pratique des moyens employés pour déterminer les lois des courants électriques, il est facile de se convaincre combien ces moyens sont imparfaits pour atteindre le but que l'on se propose. C'est aux beaux travaux de Gaus et de Weber que l'on doit de pouvoir mesurer les courants électriques d'une manière absolue. Weber a fait connaître le principe sur lequel cette mesure est fondée. On se rappelle qu'il faut faire passer le courant que l'on veut mesurer par un anneau de cuivre
courant que l'on veut mesurer par un anneau de cuivre épais, placé dans le méridien magnétique; anneau dont la résistance conductrice peut être considérée comme disparaissant vis-à-vis de la résistance conductrice des autres parties de la pile, et qu'il faut observer la déviation d'une petite aiguille aimantée placée au centre du cercle. Si le diamètre de ce cercle dépasse six ou huit fois la longueur de l'aiguille, on peut trouver la grandeur du courant J, indépendamment des dimensions de l'appareil et du magnétisme de l'aiguille, si l'on multiplie la tangente de l'angle de déviation observé φ avec le rayon du
de l'angle de déviation observé φ avec le rayon du cercle R, et l'intensité absolue de la portion horizontale du magnétisme terrestre au point d'observation T, et si l'on divise par le nombre double 2π. La formule pour l'instrument employé dans les recherches suivantes au point d'observation (Marbourg) était : 99, 5 x 1, 88 J. Le nombre 1, 88, exprimant dans 6,2832 cette formule l'intensité de la portion horizontale du magnétisme terrestre est calculé d'après la théorie de Gaus. M. Bunsen pense que ce nombre est peut-être trop grand pour la localité de Marbourg, qui n'est pas exempte de
pour la localité de Marbourg, qui n'est pas exempte de fer; ce qui confirmerait cette opinion, c'est l'équivalent électro-magnétique de l'eau, trouvé trop petit comparativement aux observations de Weber; d'après cela, le nombre serait 1, 85. Pour comparer l'intensité du courant de la pile de charbon avec la pile de Grove perfectionnée par Poggendorff, on emploie deux appareils d'égales dimensions, on diminue successivement l'intensité du courant au moyen de fils intercalés. Les liqueurs de la pile étaient de l'acide sulfurique de 1, 170 et de l'acide nitrique de 1,305. La surface active du platine et du charbon était de 14,28
surface active du platine et du charbon était de 14,28 centimètres carrés, la surface du zinc plongé dans l'acide de 10 à 12 centimètres carrés. Les résistances intercalées sont représentées par des fils de cuivre de 1 millimètre carré. Pour maintenir constante l'action de la batterie de charbon, il est nécessaire de percer de trous les éléments de charbon, afin de procurer à l'acide nitrique placé entre le charbon et le diaphragme poreux une communication libre avec l'autre acide. L'espace compris entre le charbon et le diaphragme doit être de 2 à 3 millimètres, et l'anneau de zinc bien adapté.
2 à 3 millimètres, et l'anneau de zinc bien adapté. Les observations ont été prises de minute en minute et pendant le même espace de temps. Longueur du fil. charbon. platine. 298,7 298,7 301,5 301,5 304,2 304,2 304,2 304,2 304,2 charbon. 51,89 51,53 50,62 50,62 50,62 50,62 platine. 52,07 52,07 52,07 52,63 52,35 52,35 52,35 8, 406 charbon. 61,80 61,71 61,71 61,71 61,71 m 538 platine. 61,60 61,80 61,80 61,17 60,96 60,96 60,96 6, 538 charbon. 68,19 67,95 67,95 67,71 67,71 67,71 67,71 5, 600 platine. 65,60 65,37 65,37 64,91 64,80 64,68 64,01 5, 600 charbon. 77,51 77,51 77,51 77,51
64,80 64,68 64,01 5, 600 charbon. 77,51 77,51 77,51 77,51 platine. 73,19 72,41 72,16 71,90 71,64 71,39 71,21 4, 610 charbon. 88,50 88,50 88,50 platine. 81,26 81,26 80,96 80,96 79,79 79,79 3, 760 charbon. 102,20 101,00 100,50 100,50 2, 800 charbon. 129,80 128,00 128,00 127,40 126,80 125,70 1, 860 charbon. 156,30 156,30 160,50 160,50 Pour apprécier la constance des courants faibles dans la pile de charbon, on y intercale un fil plus considérable, en mesurant l'intensité du courant d'heure en heure : Zinc charbon. 6,06 5,85 5,85 5,85 5,85 Il n'y avait pas la moindre diminution pendant la durée de
n'y avait pas la moindre diminution pendant la durée de quatre heures. Il résulte de ces expériences que le maximum des courants de la batterie de Grove, toutes choses étant égales d'ailleurs, est à peine de 10 plus considérable que celui de la pile de charbon, différence qui devient presque nulle dans les applications pratiques. La pile de charbon a en outre l'avantage d'être d'un effet plus constant, même là où la pile de platine ne donne pas de courants sensibles; puis, dans cette dernière, on remarque, pour une augmentation de résistance, une bien plus grande diminution dans l'intensité du
de résistance, une bien plus grande diminution dans l'intensité du courant. Dans la pile de charbon employée pour ces observations, la résistance entre les intensités absolues de 296 et 146 est partout égale à la résistance qu'éprouverait un fil de cuivre de 0,5 millimètre carré, de longueur 0,8270 m, et de 1 millimètre carré d'épaisseur. Entre 146,6 et 121,4, elle est égale à la résistance conductrice d'un fil de 3 m,5 de longueur et de l'épaisseur indiquée. En résumé, la pile de charbon ne le cède en rien aux piles les plus puissantes connues jusqu'à présent; elle l'emporte même sur
les plus puissantes connues jusqu'à présent; elle l'emporte même sur celles-ci par sa simplicité et son usage économique et facile. Avec peu de moyens, elle permet de produire de grandes forces, qui pourront être utilisées dans les arts et l'industrie. M. Becquerel a fait observer à l'Académie des Sciences (séance du 6 mars 1843), qu'en raison du dégagement de gaz nitreux, il lui paraît douteux que la pile de M. Bunsen soit préférée dans les arts aux piles aujourd'hui généralement en usage. Mais il est facile de se convaincre par l'expérience que l'objection du savant académicien n'a pas la gravité
l'expérience que l'objection du savant académicien n'a pas la gravité qu'elle paraît avoir au premier abord. Car, lorsque les charbons soumis à un lavage préalable M. Bunsen a fait des expériences relativement à un mode d'éclairage consistant dans le jet de lumière produit par le courant entre deux pointes de charbon ; il s'est servi d'une batterie de 48 couples. Le jet de lumière, en éloignant les pointes de charbon, peut être allongé jusqu'à 7 millimètres; son intensité augmente à mesure qu'on rapproche les pointes l'une de l'autre. Pour mesurer l'intensité de cette lumière, il s'est présenté bien des difficultés
l'intensité de cette lumière, il s'est présenté bien des difficultés que M. Bunsen a tenté de résoudre au moyen des expériences suivantes : Soit un diaphragme transparent, par exemple un morceau de papier mince aa, doublé par un second morceau de papier bb; que ce diaphragme soit éclairé à sa face postérieure L par une faible source de lumière constante, et à sa face antérieure L' par la lumière α' dont il s'agit de mesurer l'intensité, on verra que la face antérieure du diaphragme sera différemment éclairée par la coïncidence des deux lumières. La clarté des faces ab se compose
des deux lumières. La clarté des faces ab se compose des rayons émanés de L = ex., et de la portion de lumière de L' qui ne traverse pas le diaphragme = (3 : conséquemment, la clarté des deux faces est (X + β. La partie bb de la face antérieure du diaphragme reçoit également la quantité de lumière α, moins les rayons x retenus par le morceau de papier double. dans l'acide nitrique, sont exempts des sulfures qu'ils renferment ordinairement, la production des vapeurs nitreuses n'est jamais assez considérable pour avoir à craindre les effets délétères de ces vapeurs,
pour avoir à craindre les effets délétères de ces vapeurs, ou même en être affectée d'une manière désagréable. D'ailleurs, pour la plupart des applications industrielles, l'acide nitrique étendu suffit, et peut même être employé avec plus d'avantages que l'acide concentré ; dans ce cas, la production du gaz nitreux est inappréciable. (J. R.) La face bb reçoit de ex' la quantité de lumière j3, et en outre la portion de la lumière partant de α' qui traverse le premier papier, et qui est rejetée de la surface du second, et que nous désignerons par y. La clarté de la face
que nous désignerons par y. La clarté de la face bb est donc en tout α + S x + y. Si α = ï, les clartés des faces bb et ab sont égales, savoir, ex + /3, et le papier apparaît comme une surface blanche uniformément éclairée. Si α > γ, la face bb reçoit moins de lumière que ab, et apparaît comme une tache obscure sur un fond blanc. Enfin, si γ > x, on aura le cas inverse, et la face bb apparaît comme une tache blanche sur un fond obscur. Si l'on approche la source de
sur un fond obscur. Si l'on approche la source de lumière L' du diaphragme, la surface revêt successivement les trois phases indiquées. Afin d'éviter les nuances de couleurs subjectives qui accompagnent le passage du noir au blanc, M. Bunsen se sert de deux lames de verre dépoli renfermant deux feuillets de papier à lettre superposés, dont l'un plus grand et l'autre plus petit. Si l'on place ces lames à la face antérieure d'une caisse faiblement éclairée à l'intérieur, il est facile, en approchant ou en éloignant ce petit appareil photométrique, de trouver la distance à laquelle la surface se présente
de trouver la distance à laquelle la surface se présente uniformément éclairée, sans offrir ni une tache blanche, ni une tache noire. Or cette distance, élevée au carré, donne le rapport cherché de l'intensité de la lumière. D'après cette méthode, qui permet aussi de comparer entre elles des lumières diversement colorées, il est manifeste que la flamme produite par une batterie de charbon de 48 couples est aussi intense que celle que produiraient 572 bougies stéariques. Le courant employé pour produire cet effet avait une intensité absolue de 52,32. Pour déterminer la dépense du zinc et de l'acide nécessaires à
déterminer la dépense du zinc et de l'acide nécessaires à la production de cette lumière, il fallait d'abord trouver l'équivalent électro-magnétique du zinc, c'est-à-dire la quantité de zinc (en poids) dépensée pendant l'espace d'une seconde par un courant d'une intensité connue. M. Bunsen y est parvenu directement aussi bien qu'à l'aide de l'équivalent électro-magnétique de l'eau. Dans ce but, il a observé de 10 en 15 secondes l'intensité du courant dans un couple simple fermé, en même temps qu'il a déterminé la quantité de zinc dissous dans le diaphragme poreux, par la perte du poids d'une tige de zinc amalgamé
par la perte du poids d'une tige de zinc amalgamé qui s'y trouvait plongée. INTENSITÉ SECONDES. ZINC DISSOUS. ÉLECTRO-MAGNÉTIQUE DU ZINC. 150,450 300" 0,2982 0,03265 50,536 300" 1 0,5505 0,03335 1 Pour déterminer l'équivalent électro-magnétique de l'eau, M. Bunsen a fait passer le courant d'une batterie de 4 couples par un petit appareil à décomposition de l'eau, en prenant quelques précautions pour que les gaz séparés ne puissent se recombiner. La quantité d'eau décomposée correspondant à l'intensité du courant observé, était déterminée par la perte de poids du petit appareil; le gaz détonant était conduit à travers un tube rempli
le gaz détonant était conduit à travers un tube rempli de pierre ponce humectée d'acide sulfurique; enfin, avant la pesée, le gaz détonant était expulsé convenablement de l'appareil. INTENSITÉ ÉQUIVALENT ÉQUIVALENT INTENSITÉ EAU ÉQUÉVALENT ÉLECTRO-MAGNÉTIQUE DE L'EAU correspondant. gr. gr. gr. 96,876 600" 0,5392 0,0092765 0,033256 68,694 900 0,5695 0,0092115 0,033023 27,062 1860 0,4693 0,0093136 0,033424 7,0204 7200 0,4686 0,0092706 0,033234 Moyenne 0,033234 Ces expériences confirment parfaitement la loi de Faraday concernant l'action électrolytique constante; elle prouve que la quantité d'eau décomposée est exactement proportionnelle à la quantité d'électricité qui la traverse, et que les pôles, ainsi que la conductibilité
la traverse, et que les pôles, ainsi que la conductibilité du liquide décomposé, sont à cet égard sans influence. L'équivalent électro-magnétique du zinc 0,03323 peut conséquemment servir à résoudre toutes les questions relatives à l'effet économique de la pile. On en peut déduire la dépense du zinc pour un courant déterminé, lorsqu'on multiplie ce nombre par l'intensité moyenne du courant, sa durée exprimée en secondes, et le nombre des couples dont se compose la batterie. Quant à la dépense de l'acide nitrique, on sait que 1 équivalent d'acide sulfurique et 1 équivalent de métal correspondent à 1 équivalent d'acide nitrique.
1 équivalent de métal correspondent à 1 équivalent d'acide nitrique. En appliquant ce calcul au cas cité, on trouve que pour entretenir pendant une heure la lumière de la pile équivalent à celle de 572 bougies stéariques, on ne dépense que 300 grammes de zinc, 456 grammes d'acide sulfurique concentré, et 608 grammes d'acide nitrique d'une densité de 1,306. NOTE SUR LA FABRICATION DES CYLINDRES DE CHARBON. On prépare d'abord un mélange intime et en poudre impalpable de 1 partie de houille grasse (en poids), et de 2 parties de coke. Ce mélange est introduit dans un moule de tôle
coke. Ce mélange est introduit dans un moule de tôle cylindrique, au centre duquel on place un petit rouleau de carton, de 1 centimètre environ de diamètre, afin de ménager dans le charbon une cavité intérieure et faciliter le dégagement des gaz pendant la calcination. Ainsi rempli du mélange de charbon, et fermé au moyen d'un couvercle mobile bien assujetti, le moule de tôle est chauffé au rouge jusqu'à ce que tout dégagement de gaz ait cessé. Après cette calcination, le charbon est facilement retiré du moule sous forme compacte, cylindrique comme le moule, très-dur et susceptible de se prêter
cylindrique comme le moule, très-dur et susceptible de se prêter au travail de la lime et de la scie sans se briser; le tourneur peut donner à ces cylindres la forme convenable. Cela fait, il est bon de tremper à plusieurs reprises les cylindres de charbon dans une solution de mélasse concentrée, et de les soumettre à une nouvelle calcination aussi intense que possible. On peut calciner plusieurs éléments ensemble dans un grand creuset de terre ou de fer, les interstices étant remplis de coke pulvérisé pour prévenir le contact de l'air. Enfin, avant de plonger le charbon dans l'acide
de l'air. Enfin, avant de plonger le charbon dans l'acide nitrique, il est indispensable de recouvrir d'une couche de cire fondue le collet sur lequel doit s'adapter l'anneau de zinc, afin d'empêcher que, par l'effet de la capillarité, l'acide ne vienne à corroder le métal. Après chaque expérience, l'acide nitrique peut sans inconvénient rester en contact avec les charbons. La cellule contenant l'acide sulfurique doit au contraire être enlevée, vidée et lavée à grande eau, ainsi que le cylindre en zinc. Explication des figures. — Pl. 1. Fig. I. — AB, bocal en verre plein d'acide nitrique du commerce jusqu'en
AB, bocal en verre plein d'acide nitrique du commerce jusqu'en B'. CC', cylindre creux de charbon plongeant dans l'acide nitrique jusqu'en B'. PP', patte en zinc soudée au bord supérieur de l'anneau métallique, ajusté sur le collet du charbon. DD, diaphragme en terre poreuse contenant l'acide sulfurique étendu. ZZ, cylindre de zinc amalgamé, auquel est soudée la patte métallique PP". Fig. 2. — Batterie de 10 couples. DE L'ACTION CHIMIQUE D'UN SEUL COUPLE VOLTAIQUE ET DES MOYENS D'EN AUGMENTER LA PUISSANCE; PAR M. A. DE LA RIVE. Une lame de zinc et une lame de platine plongent, sans se toucher,
zinc et une lame de platine plongent, sans se toucher, dans un même liquide conducteur; ces deux lames sont unies extérieurement au liquide par un fil métallique; aussitôt il s'établit un courant dans le circuit qu'on a ainsi formé: ce courant peut produire de puissants effets calorifiques et magnétiques. Mais si le fil métallique qui unit extérieurement les deux lames du couple est interrompu par un conducteur liquide, et si les portions du fil qui communiquent avec le liquide sont en platine, le courant ne passe plus ou du moins passe très mal. Toutefois un galvanomètre sensible, placé dans le
passe très mal. Toutefois un galvanomètre sensible, placé dans le circuit, indique encore le passage d'un léger courant, et la faculté qu'acquièrent les fils de platine qui ont servi à mettre le liquide dans le circuit, de donner ensuite naissance eux-mêmes à un courant secondaire, semble démontrer qu'il y a eu une décomposition électro-chimique, quoiqu'en apparence cette décomposition ne soit pas sensible. Plusieurs physiciens, d'abord M. Babinet père, longtemps avant tous les autres, puis MM. Henrici, Martens, Grove, Schoenbein, Edmond Babinet, ont cherché à étudier l'effet du passage à travers un liquide conducteur du courant qui est produit par un
un liquide conducteur du courant qui est produit par un seul couple; ils ont réussi à opérer cette transmission en substituant à l'un du moins des électrodes en platine, une électrode d'une autre nature ou de l'éponge de platine; mais ils ne se sont pas spécialement occupés des moyens de transmettre le courant quand les deux électrodes sont également des lames ou des fils de platine. C'est ce cas que j'ai désiré examiner de plus près en employant pour liquide de l'eau distillée mélangée avec une proportion d'acide sulfurique d'environ 5 en volume. Un couple à force constante, chargé avec