jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
l'exhalation de l'acide carbonique augmente suivant les mêmes lois que chez l'homme pendant toute la durée de la seconde enfance. Mais, au moment de la puberté, en même temps que la menstruation apparaît, cette exhalation, contrairement à ce qui arrive chez l'homme, s'arrête tout à coup dans son accroissement, et reste stationnaire (à peu près ce qu'elle était dans l'enfance) tant que les époques menstruelles se conservent dans leur état d'intégrité. Au moment de la suppression des règles, l'exhalation de l'acide carbonique par le poumon augmente tout à coup d'une manière très notable; puis elle décroît comme chez l'homme, à
manière très notable; puis elle décroît comme chez l'homme, à mesure que la femme avance vers l'extrême vieillesse. Pendant toute la durée de la grossesse, l'exhalation de l'acide carbonique s'élève momentanément au chiffre fourni par les femmes parvenues à l'époque de retour. Dans les deux sexes, et à tous les âges, la quantité d'acide carbonique exhalé par le poumon est d'autant plus grande que la constitution est plus forte et le système musculaire plus développé. SEXE MASCULIN. ÉPOQUE AGE SYSTÈME MUSCULAIRE. Carbone brûlé de la vie du sujet. SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. ans. Moyen. 5,0 10 ans. Bien développé.
en 1 heure. ans. Moyen. 5,0 10 ans. Bien développé. 6,8 11 ans. Bien développé. 7,6 De 8 à 12 ans. Moyen. 7,4 12 ans. Très-développé. 8,3 14 ans. Moyen. 8,2 15 ans. Moyen. 8,7 16 ans. Bien développé. 10,2 17 ans. Bien développé. 10,2 De 15 à 20 ans. 18 ans. Bien développé. 11,1 19 ans. Bien développé. 11,2 V 20 ans. Bien développé. 11,2 24 ans. Moyen. 10,8 24 ans. Moyen. De 20 à 30 ans, 26 ans. Extrêmement développé. 11,4 26 ans. Moyen. 11,0 27 ans. Bien développé. 11,8 28 ans. Bien développé. 12,4 31 ans. Bien
développé. 11,8 28 ans. Bien développé. 12,4 31 ans. Bien développé. 10,9 32 ans. Bien développé. De 30 à 40 ans. 33 ans. Moyen. 10,4 33 ans. Moyen. 10,6 37 ans. Moyen. 10,7 40 ans. Très-développé. 12,1 41 ans. Moyen. 10,4 45 ans. Très-grêle. 8,8 De 40 à 50 ans. 48 ans. Bien développé. 10,5 50 ans. Bien développé. 10,7 51 ans, Moyen. 10,8 54 ans. Très-développé. 10,6 59 ans. Moyen. 10,0 60 ans. Extrêmement développé. 13,6 63 ans. Extrêmement développé. 12,4 De 60 à 70 ans. 64 ans. Faible. 8,7 68 ans. Moyen. 9,6 76 ans. Moyen. 6,0 De
8,7 68 ans. Moyen. 9,6 76 ans. Moyen. 6,0 De 70 à 102 ans. 92 ans. Extrêmement développé. 8,8 102 ans. Atrophié par l'âge. 5,9 SEXE FÉMININ. ÉPOQUE AGE Carbonicule de la Vie, du sujet. ÉPOQUE SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. À l'apparition des règles. 10 ans. 1 Bien développé. 6,0 11 ans. 1 Bien développé. 6,1 De 12 à 15 ans. 13 ans. Moyen. 6,3 15 ans. Très-développé. 7,1 Pendant la période menstruelle. 15 ans. Moyen. 6,3 19 ans. Très-développé. 7,1 22 ans. Bien développé. 6,7 De 15 à 45 ans. 26 ans. Faible. 6,0 26 ans. Moyen. 6,3
45 ans. 26 ans. Faible. 6,0 26 ans. Moyen. 6,3 32 ans. Moyen. 6,2 45 ans. Moyen. 6,2 Après la suppression des règles. 38 ans. Moyen. 7,8 42 ans. Bien développé. 8,3 43 ans. Très-développé. 8,6 44 ans. Très-développé. 9,9 49 ans. Moyen. 7,4 De 38 à 82 ans. 52 ans. Moyen. 7,5 56 ans. Moyen. 7,1 63 ans. Moyen. 6,9 66 ans. Moyen. 6,8 76 ans. Très-développé. 6,6 82 ans. Moyen. 6,0 DE LA GROSSESSE. ÉPOQUE AGE SYSTÈME MUSCULAIRE Carbonicule de la grossesse. du sujet. SYSTÈME MUSCULAIRE. en 1 heure. 3 mois 42 ans. Bien développé. 7,8 5 mois.
heure. 3 mois 42 ans. Bien développé. 7,8 5 mois. 32 ans. Bien développé. 8,1 7 mois 18 ans. Faible. 7,5 8 mois 22 ans. Bien développée. 8,4 Il y a plus, ces sels se dissolvent, et leur liquéfaction est accompagnée de l'absorption d'une certaine quantité de chaleur qui produit un abaissement de température de 0°, 66 pour le sulfate de cuivre hydraté, de 0°,93 pour le sulfate de zinc hydraté, et de 0°,83 pour le sulfate de magnésie hydraté. On ajoute ces dernières quantités à la chaleur dégagée lors de la dissolution des oxydes, et l'on en retranche les
de la dissolution des oxydes, et l'on en retranche les quantités précédentes; cette correction donne la chaleur développée dans la combinaison de l'acide sulfurique avec les oxydes indiqués (ou plutôt dans la substitution de ces oxydes à l'eau basique du sulfate d'eau), savoir : 1°,27 pour l'oxyde de cuivre, 2°, 21 pour l'oxyde de zinc, et 8°,41 pour l'oxyde de magnésie, quantités qui sont loin d'être égales, puisqu'elles sont presque dans le rapport des nombres 2, 3 et 12. Ainsi, des expériences faites dans le but de déterminer la chaleur absorbée dans la dissolution des sels, et la chaleur développée
absorbée dans la dissolution des sels, et la chaleur développée dans leur hydratation, doivent précéder les recherches qui se rapportent à celle qui se dégage lors de la combinaison de leurs éléments, quand on les forme par voie humide. L'appareil dont on s'est servi consiste en un thermomètre sensible à petite boule, semblable à ceux qu'on emploie pour les hygromètres à boule humide, comme les construit Greiner de Berlin. Chaque degré était partagé en cinq divisions, et chaque division pouvait se partitionner, à la vue simple, en cinq parties, de sorte que les observations se faisaient à la moitié de
sorte que les observations se faisaient à la moitié de degré. Le degré appartient à l'échelle de Réaumur. Après avoir essayé des vases de verre et de toute autre espèce, on trouva que rien n'était préférable à un creuset de platine du poids de 1201,9 grains, et capable de contenir 5 onces d'eau. Le thermomètre, le creuset et un cylindre creux de palladium, pesant 207,6 grains, qui servait comme agitateur, composaient tout l'appareil qui fut employé. Quant au sel ou à la substance sur laquelle on expérimentait, on en prit toujours une quantité correspondante à son poids atomique, et représentant
toujours une quantité correspondante à son poids atomique, et représentant un seul équivalent. La quantité d'eau fut toujours la même, c'est-à-dire de 1000 grains; elle se trouvait assez grande pour rendre insensible le changement de capacité calorifique du fluide. L'eau, le creuset, l'agitateur et le thermomètre restant les mêmes dans toutes les expériences, les résultats sont rigoureusement comparables. Les nombres expriment les quantités relatives de la chaleur dégagée par les équivalents atomiques des corps. I. Hydratation de l'acide sulfurique concentré. 1. H2SO4. Le protohydrate d'acide sulfurique employé était pur, et de densité 1,848. On en prit, ainsi que cela fut
de densité 1,848. On en prit, ainsi que cela fut fait pour toutes les autres substances, fo de l'équivalent exprimé en grains, c'est-à-dire 30,68 d'acide sulfurique concentré, l'équivalent du protohydrate étant 613,5. On le pesa dans une petite sphère de verre très mince et trèslégère, qu'on brisa ensuite dans l'eau, où l'acide se répandit. La plus grande partie de la chaleur se dégage dans les deux ou trois premières secondes après le mélange. Afin d'éviter la perte de chaleur par l'air qui se ferait pendant le court intervalle de temps que le thermomètre emploie à devenir stationnaire, on refroidissait le
que le thermomètre emploie à devenir stationnaire, on refroidissait le creuset, l'eau et l'agitateur au-dessous de la température de l'air, autant que l'addition de l'acide devait les élever au-dessus de cette température, ce qui se faisait aisément au moyen d'une expérience préliminaire. On plaçait le creuset dans un vase de verre contenant du coton, pour empêcher le passage de la chaleur par conductibilité. J'ai profité des Mémoires du Dr Andrews et du professeur Hess, qui m'ont précédé dans des recherches de ce genre; j'y ai puisé plusieurs avis importants sur la manière de conduire de telles expériences. L'élévation de température
la manière de conduire de telles expériences. L'élévation de température dans une expérience préliminaire, où l'eau et le creuset n'avaient pas été préalablement refroidis, fut de 3°,78 Réaumur. Dans deux autres expériences où le creuset et l'eau furent refroidis avant l'addition de l'acide, l'élévation fut de 3°,88 et 3°,85. La moyenne de ces derniers résultats, ou 3°,86, peut donc être prise pour la chaleur dégagée dans l'hydratation de 1 équivalent du protohydrate d'acide sulfurique. On ne put constater aucun changement de température en mêlant avec de l'eau les produits de ces expériences. 2. H2SO4 + H2O. C'est l'hydrate cristallisable de
ces expériences. 2. H2SO4 + H2O. C'est l'hydrate cristallisable de l'acide sulfurique, de densité 1,78. On en mêla 36,3 grains à 1000 grains d'eau comme dans le cas précédent. Dans trois expériences, la température s'éleva de 2°,40, 2°,36 et 2°, 40, dont la moyenne est 2°,39. La dilution de cet hydrate produit un dégagement de chaleur moindre que l'hydrate précédent de 1°,47. Il paraît donc que, dans la dilution du premier hydrate ou sulfate d'eau, 1°,47 est dû à la combinaison du premier atome d'eau, avec lequel il forme l'hydrate cristallisable, et que 2°,39 proviennent de la combinaison avec tout
cristallisable, et que 2°,39 proviennent de la combinaison avec tout le reste, ce qui fait en tout 3°, 86. 3. H2SO4 + 2H2O. C'est l'hydrate d'acide sulfurique qui dans sa formation présente la plus grande contraction. Avec 41,93 grains, ou 1 équivalent, l'élévation de température produite par leur dilution fut, dans trois expériences conduites comme les premières, 1°,08, 1°,86 et 1°,85, dont la moyenne est 1°,86. La différence entre la chaleur développée par cet hydrate et celle dégagée par l'hydrate précédent est 0°,53; c'est par conséquent la chaleur développée par l'addition du second atome d'eau au sulfate d'eau. C'est à
l'addition du second atome d'eau au sulfate d'eau. C'est à peine un tiers de 1°,47, quantité développée par le premier atome. 4. H2SO4 + 3H2O. Avec 47,55 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut dans trois expériences 1°,31, 1°, 3 et 1°,27, dont la moyenne est 1°,30. La différence entre la chaleur développée par cet hydrate et l'hydrate précédent est 0°,56, qui est alors la chaleur dégagée par l'addition du troisième atome d'eau au sulfate d'eau. Or, le second atome dégage 0°,53, de sorte que le second et le troisième atome d'eau
de sorte que le second et le troisième atome d'eau paraissent développer sensiblement la même quantité de chaleur. Ce résultat curieux tend à faire conclure que le second et le troisième atome d'eau se réunissent, ou que l'hydratation du sulfate d'eau se fait par 2 atomes à la fois, et qu'il n'existe aucun hydrate intermédiaire, à l'état de solution du moins, entre HO2SO3 + HO et HO2SO3 + 3HO. Ce dernier peut se représenter par HO2SO3,HO + 2HO. HO2SO3 + 4HO. Avec 53,18 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut 1°,05, 1°,06
l'élévation de température produite par la dilution fut 1°,05, 1°,06 et 1°,05; moyenne, 1°,06. La différence entre cet hydrate et le précédent, c'est-à-dire 0°,24, est donc la chaleur développée par la combinaison du quatrième atome d'eau avec le sulfate d'eau. HO2SO3 + 5HO. Avec 58,8 grains, ou 1 équivalent de cet hydrate, l'élévation de température produite par la dilution fut 0°,88, 0°,88 et 0°,85; moyenne, 0°,87. La chaleur provenant de la combinaison du cinquième atome d'eau est 0°,19. Il n'est pas impossible que la chaleur dégagée par le cinquième atome soit la même que celle qui est développée par le
soit la même que celle qui est développée par le quatrième. Le sulfate d'eau hydraté dont il est question, correspond au sulfate de cuivre cristallisé. HO2SO3 + 7HO. Avec 70,05 grains, ou 1 équivalent, l'élévation de température fut 0°,68, 0°,71 et 0°,65; moyenne, 0°,68. La différence entre l'effet de cet hydrate et le précédent est 0°,19, qui est alors la chaleur dégagée par la combinaison des deux derniers atomes d'eau, savoir, le sixième et le septième. Ce sulfate d'eau hydraté correspond au sulfate de magnésie cristallisé. Ainsi, quand on hydrate le sulfate d'eau, les quantités de chaleur dégagées sont les
le sulfate d'eau, les quantités de chaleur dégagées sont les suivantes: Chaleur dégagée. Hydrate formé. Par le premier atome. 1°,47 HO2SO3+HO Par le second et le troisième réunis. 1,09 HO2SO3+3HO Par le quatrième et le cinquième réunis. 0,43 HO2SO3+5HO Par le sixième et le septième réunis. 0,19 HO2SO3+7HO En ajoutant un excès d'eau. 0,68 HO2SO3+8HO+2HO On observera que la chaleur dégagée par le premier atome est sensiblement la même que celle qui est développée par les quatre atomes suivants, ces quantités de chaleur étant 1°,47 et 1°,52, nombres dont la différence est dans les limites des erreurs d'observation. La même
différence est dans les limites des erreurs d'observation. La même conclusion se déduit des expériences de M. Hess. Si l'on suppose divisée en 23 parties toute la chaleur dégagée dans l'hydratation de l'acide sulfurique concentré, 9 seront dégagées par le premier atome d'eau, 9 par les quatre atomes suivants, 1 par les deux autres, et 4 par le reste. Bien que les expériences rapportées ci-dessus s'accordent avec celles de M. Hess pour mettre en évidence un résultat curieux, cependant elles en diffèrent tellement sous d'autres rapports, qu'il est difficile de s'en rendre compte. En réduisant mes résultats sur la même
s'en rendre compte. En réduisant mes résultats sur la même échelle que ceux de M. Hess la comparaison peut se faire comme il suit. Quand le sulfate d'eau s'hydrate, Hess. Graham. La chaleur dégagée par le premier atome d'eau. 2 2 par le deuxième atome d'eau.. 1 1,72 par les trois at. d'eau suivants. 1 1,35 par l'addition d'un excès d'eau. 1 1,18 5 5,25 HO2SO3+HO+10HO. Une quantité équivalente de cet hydrate, ou 92,55 grains, fut mêlée avec 969,3 grains d'eau, celle-ci étant prise seulement en quantité suffisante pour donner 1000 grains avec l'eau déjà contenue dans l'acide hydraté. L'élévation
1000 grains avec l'eau déjà contenue dans l'acide hydraté. L'élévation de température dans deux expériences fut 0°,37 et 0°,41, dont la moyenne est 0°,39. Cet hydrate contient 4 atomes d'eau de plus que le dernier sur lequel on a opéré, et dégage 0°,29 moins de chaleur. Ainsi, la chaleur produite par la combinaison de ces 4 atomes d'eau est 0°,29. HO2SO3+HO+14HO. L'équivalent de cet hydrate, ou 115,05 grains, fut mêlé avec 915,6 grains d'eau, et donna une élévation de température dans deux expériences de 0°,23 et 0°,20, le dernier de ces nombres méritant le plus de confiance. Par conséquent, l'addition
ces nombres méritant le plus de confiance. Par conséquent, l'addition des quatre derniers atomes d'eau dégage 0°,09, ou environ de la chaleur développée par l'addition des 4 atomes précédents. HO2SO3+HO+9-4 HO. L'équivalent de cet hydrate, ou 171,3 grains, fut mêlé avec 859,4 grains d'eau, et produisit dans une expérience une élévation de 0°,15. L'hydrate fut conservé pendant trois jours avant de l'employer à l'expérience; car aussitôt après sa préparation, la chaleur que cet hydrate abandonnait en se diluant était bien moindre que la quantité indiquée ci-dessus; ainsi, dans une expérience, elle ne fut que 0°,06. HO2SO3+HO+36HO. L'équivalent de cet acide,
elle ne fut que 0°,06. HO2SO3+HO+36HO. L'équivalent de cet acide, ou 238,8 grains, fut mêlé, une heure après sa préparation, avec 792 grains d'eau; l'élévation de température fut 0°,11. HO2SO3+HO+48HO. L'équivalent, ou 306,3 grains, fut mêlé, environ trois heures après sa préparation, avec 724,4 grains d'eau; il y eut une élévation de 0°,08. La dilution du même hydrate, vingt-quatre heures après sa préparation, donna une élévation de 0°,13. Ce dernier hydrate, qui est de l'acide sulfurique concentré dilué avec neuf fois son poids d'eau, est cependant encore capable de dégager une quantité sensible de chaleur lorsqu'on le dilue davantage. On
une quantité sensible de chaleur lorsqu'on le dilue davantage. On n'a pas observé le terme où le mélange d'acide et d'eau cesse de dégager de la chaleur par une nouvelle addition d'eau; mais un mélange formé de 1 partie d'acide concentré avec 30 parties d'eau n'a donné aucun effet sensible. III. Hydratation d'autres sulfates magnésiens. Voici une comparaison de la chaleur produite par l'hydratation de différents sulfates anhydres, et de celle que développe l'acide sulfurique concentré; des quantités équivalentes des sels anhydres pris à l'état solide ont été jetées dans la même quantité d'eau, et l'on a observé l'élévation de
la même quantité d'eau, et l'on a observé l'élévation de température après l'hydratation et la complète dissolution des sels. Protosulfate de manganèse. 30,22 Sulfate de cuivre. 3 73 Sulfate d'eau 3 ,86 Sulfate de zinc, 4 s1? Sulfate de magnésie. 4 ,33 Les circonstances de l'expérience sont loin d'être identiques, car l'acide sulfurique concentré était liquide, tandis que les sels avec lesquels on le compare étaient nécessairement pris à l'état solide. Leur liquéfaction pendant l'expérience devait donc produire l'absorption d'une quantité de chaleur inconnue, absorption qui n'avait pas lieu pour l'acide sulfurique. 1. Sulfate de magnésie. — On expérimenta de
l'acide sulfurique. 1. Sulfate de magnésie. — On expérimenta de la même manière, et l'on se servit du même appareil que dans les expériences précédentes sur l'acide sulfurique. En dissolvant l'équivalent, ou 77,35 grains (-A de 1547,02) du sel cristallisé, dans 960,6 grains d'eau, il y eut dans trois expériences un abaissement de température de 0°, 96, 0°,90 et 0°,89, dont la moyenne est 0°, 92. Dans ces expériences, l'eau contenue dans les cristaux, qui s'élève à 39,4 grains, fut retranchée des 1000 grains d'eau ordinairement employés pour dissoudre le sel ; mais si l'on suppose qu'on ajoute cette quantité
sel ; mais si l'on suppose qu'on ajoute cette quantité d'eau, le résultat moyen deviendrait 0°,88. On obtint le sel anhydre en l'exposant pendant très longtemps au rouge sombre, et on en jeta, à l'état de poudre fine, 1 équivalent ou 37,98 grains, dans 1000 grains d'eau. En agitant la liqueur, il fut dissous complètement en une minute et demie. L'élévation de température dans deux expériences fut 4°, 33° et 4°,36, dont la moyenne est 4°,33. À cela il faut ajouter la chaleur absorbée par la liquéfaction ou la dissolution de l'hydrate qui se forme. Élévation de température produite par
de l'hydrate qui se forme. Élévation de température produite par la dissolution de MgO,SO4 4°,33 Abaissement de température produite par la dissolution de MgO,SO3,7H2O. -0 ,92 Toute la chaleur dégagée par MgO, SO4. 5 ,25 MgO, SO3, 7H2O. Il n'est pas facile d'obtenir le sulfate de magnésie exactement avec 1 atome d'eau. Le sel sur lequel on opéra d'abord retenait, après avoir été desséché au bain d'huile à 400 degrés, seulement 14,14 d'eau pour 100 de magnésie, au lieu de 14,81, qui est l'équivalent. Cet hydrate était donc 7H2O. La chaleur dégagée par la solution de 43,35 grains, quantité équivalente
chaleur dégagée par la solution de 43,35 grains, quantité équivalente de cet hydrate, fut, dans deux expériences, 3°,06 et 3°,9, dont la moyenne est 3°, 08. Une autre portion du même sulfate moins fortement desséché, retenait, pour 100 de sulfate de magnésie, 15,75 d'eau, ce qui est 7H2O. Les résultats donnés par la dissolution de 43,93 grains, équivalent de cet hydrate, furent 3°, 03, 2°, 98 et 2°, 93, dont la moyenne est 2°, 98. La moyenne des deux séries d'expériences, ou 3°, 03, ne s'éloigne probablement pas beaucoup de la vérité. Élévation de température produite par la dissolution de
la vérité. Élévation de température produite par la dissolution de MgO,SO3,7H2O. 3°,03 Abaissement de température produit par la dissolution de MgO,SO4,7H2O. -0 ,92 Toute la chaleur dégagée par MgO, SO4, 7H2O. 3 ,95 Le sel anhydre dégageait 5°,25, tandis que le protohydrate dégage 3°,95; la différence, ou 1°, 30, est donc la chaleur dégagée par la combinaison du premier atome d'eau avec le sulfate de magnésie. Il semble ainsi que de toute la chaleur dégagée dans l'hydratation complète du sulfate de magnésie, un quart est dû à la combinaison du premier atome d'eau, un quart de 5°,25 étant 1°, 31.
premier atome d'eau, un quart de 5°,25 étant 1°, 31. 2. Sulfate de zinc. — La quantité équivalente du sel cristallisé, 89,59 grains, contient 39,38 d'eau; on la fit donc dissoudre dans 960,6 grains d'eau. L'abaissement de température fut, dans deux expériences, 1°,01 et 0°,98, dont la moyenne est 1°, 00. Il est sensiblement plus grand que le froid produit par la dissolution du sulfate de magnésie cristallisé, qui est 0°,92. Cette différence est réelle, et ne provient pas d'erreurs dans les expériences ; car, dans deux autres séries d'observations faites sur les mêmes sels dans un vase de verre,
faites sur les mêmes sels dans un vase de verre, et qu'on peut comparer seulement l'une à l'autre, et non avec les expériences précédentes, les résultats furent, pour le sulfate de magnésie, 0°,05, 0°,80 et 0°,83, dont la moyenne est 0°,83; pour le sulfate de zinc, 0°,97, 0°,91, 0°,92, dont la moyenne est 0°,93. Ainsi, les premières expériences donnent 0°,08 pour la différence entre les abaissements de température produits par la dissolution du sulfate de zinc et par celle du sulfate de magnésie, et les dernières expériences donnent 0°, 10. La quantité équivalente, 50,22 grains, de sulfate de zinc desséché
La quantité équivalente, 50,22 grains, de sulfate de zinc desséché avec soin et ramené à l'état anhydre, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, à l'exception d'une seule trace de matière floconneuse. La température s'éleva, dans une expérience, à 40°,5 dans une autre, à 4°, 5 moyenne, 4°, 17. Les résultats sont alors : Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4 4°,17 Abaissement de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 1 ,00 Toute la chaleur dégagée par ZnO,SO4. 5 ,17 Il est aussi difficile d'obtenir le protohydrate de sulfate de zinc bien défini, que l'hydrate correspondant du sulfate de magnésie.
zinc bien défini, que l'hydrate correspondant du sulfate de magnésie. L'hydrate sur lequel on opéra contenait, par 100 de sulfate de zinc, 11,99 d'eau, au lieu de 11,207 qui est 1 seul équivalent. La quantité équivalente, 56,21 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, et produisit une élévation de température, dans deux expériences, de 2°, 34 et 2°, 33. Comme la chaleur développée par le sel anhydre fut 4°, 17, la différence 4°, 17 — 2°, 34 = 1°, 83 provient de la quantité d'eau déjà combinée dans le sel. Mais on ne saurait attribuer entièrement cette différence à un
Mais on ne saurait attribuer entièrement cette différence à un seul atome d'eau, car l'eau combinée était à la proportion exacte comme 11,99 est à 11,21. Il est difficile de trouver les éléments nécessaires pour la correction à faire, mais l'on peut, probablement sans erreur notable, réduire la différence à 1°, 71, c'est-à-dire dans le rapport de 11,99 à 11,21. Ainsi, Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 2°, 34 Abaissement de température par la dissolution de ZnO,SO4,7H2O. 1 ,00 Toute la chaleur dégagée par ZnO,SO4,7H2O. 3 ,34 La différence entre la chaleur dégagée par le protohydrale et le
différence entre la chaleur dégagée par le protohydrale et le sel anhydre, ou la chaleur due à la combinaison du premier atome d'eau, savoir, 1°, 71, est presque exactement de toute la chaleur dégagée dans l'hydratation du sulfate de zinc, un tiers de 17 étant 1°, 72. Les quantités de chaleur dégagées par le sulfate de zinc dans les deux conditions indiquées, sont donc comme 4 est à 6. Sulfate de cuivre. — La quantité équivalente du sel ordinaire cristallisé, qui contient 5 HO, savoir, 77,97 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau ; il y eut un abaissement de
1000 grains d'eau ; il y eut un abaissement de température dans trois expériences de 0°, 67, 0°, 65 et 0°, 68, dont la moyenne est 0°, 67. Ce sel et les autres sels moins solubles furent réduits en poudre fine et tamisés : la dissolution se fit en agitant en une minute. On fit dissoudre dans 1000 grains d'eau la quantité équivalente du sel anhydre, c'est-à-dire 49,84 grains: la température s'éleva à 3°, 72 et 3°, 74. De là les résultats pour le sel anhydre sont : Élévation de température par la dissolution de Cu2SO4 3°, 73 Abaissement de