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et répandant aussi d'épaisses fumées blanches. Description de l'appareil pour la sulfamide. — L'appareil qui m'a servi d'une manière commode et prompte à préparer de la sulfamide, en grande quantité, se compose : d'un ballon de demi-litre rempli des matières propres au dégagement d'ammoniaque, de trois tubes chargés de potasse caustique en menus morceaux, et d'un grand ballon de 8 litres à col court et large : chaque tube dessiccateur présente une longueur de 60 centimètres et un diamètre d'ouverture de 2°, 5. Afin d'éviter un trop grand développement d'appareil, on a superposé ces tubes horizontalement en les supportant par
on a superposé ces tubes horizontalement en les supportant par deux pinces en bois fixées à une planche ; ils communiquent alternativement entre eux par des petits tubes courbés et du caoutchouc; le dernier d'entre eux porte un tube à un angle destiné à conduire le gaz ammoniac dans le ballon, en y plongeant jusqu'au centre. Quant au bouchon du récipient, il est encore traversé par le col d'une cornue remplie d'acide sulfurique anhydre et par un tube droit d'écoulement pour l'excès de vapeurs. Conduite de l'expérience. — La conduite de l'opération est très-simple : on remplit tout l'appareil de
de l'opération est très-simple : on remplit tout l'appareil de gaz ammoniac, on engage rapidement la cornue d'acide anhydre dans une échancrure faite au bouchon du ballon récipient, puis, à l'aide d'un charbon qu'on promène autour de cette cornue, on en dégage des vapeurs acides avec assez de lenteur, pour que le gaz ammoniac soit toujours dominant. La production du gaz et des vapeurs se régularise par l'approche d'un papier curcuma vers l'extrémité supérieure du tube droit. S'il rougit à peine, il faut suspendre quelques secondes le dégagement de l'acide sulfurique, ou bien renouveler par un ballon de rechange la
sulfurique, ou bien renouveler par un ballon de rechange la source d'ammoniaque, dans le cas où elle serait épuisée. Il est de toute nécessité que le tube adducteur du gaz ammoniac soit large, qu'il plonge à 8 centimètres de distance du fond du vase ; il importe que le col de la cornue pénètre jusque dans la capacité sphérique du ballon; sans cela le grand dégagement de chaleur se ferait dans le col du vase récipient et en occasionnerait la rupture. Par conséquent, il est dangereux de refroidir le ballon, et d'ailleurs les tourbillons de sulfamide dont il se remplit
et d'ailleurs les tourbillons de sulfamide dont il se remplit se déposent promptement sur les parois sous forme de flocons neigeux d'une grande blancheur. Les matières premières étant épuisées, si l'acide anhydre est pur, l'intérieur de la cornue doit se montrer aussi net qu'il pouvait l'être avant de recevoir ce même acide. On vient de voir qu'à l'instant de la réaction entre le gaz ammoniac sec et l'acide sulfurique anhydre, il y avait dégagement de chaleur. Étonné de la stabilité de la sulfamide à cette température, je crus entrevoir la possibilité d'obtenir un produit de composition constante et tout à
possibilité d'obtenir un produit de composition constante et tout à fait exempt d'ammoniaque de condensation, en faisant fondre cette sulfamide pulvérulente et dirigeant dans sa masse fondue un courant de gaz ammoniac sec. Mes prévisions se réalisèrent avec un plein succès, et j'ai pu me procurer ainsi un produit brut, solide, cristallisé dans toutes ses parties, d'un blanc presque pur, inaltérable à l'air, très-soluble dans l'eau avec production de froid, facilement cristallisable et ne précipitant pas le chlorure de barium légèrement acidulé par l'acide chlorhydrique. Cette seconde opération s'exécute dans un ballon d'essayeur. Il faut avoir soin d'arrêter le dégagement
un ballon d'essayeur. Il faut avoir soin d'arrêter le dégagement du gaz dès que la matière menace de se solidifier malgré le maintien de la température employée pour en commencer la fusion. C'est de ce produit fondu que l'on retire, par voie de dissolution et cristallisation à l'air libre ou dans le vide, des cristaux très-réguliers de sulfamide. Nous verrons bientôt que cette combinaison, obtenue par M. Rose sous forme pulvérulente, quand elle a été complètement privée d'ammoniaque de condensation, n'est autre chose que la substance cristallisée que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie; ces deux produits alors se confondent
de présenter à l'Académie; ces deux produits alors se confondent par leurs propriétés et leur composition chimique. « La matière blanche floconneuse telle qu'on la retire du récipient en renversant ce dernier sur une feuille de papier, n'est pas un produit défini; elle est imprégnée d'ammoniaque en quantité variable, et c'est à cause de cette alcalinité accidentelle qu'elle donne, avec le chlorure de barium neutre, un précipité abondant, soluble dans des liqueurs légèrement acides. » Voici, du reste, le tableau des pertes éprouvées par de la sulfamide de différentes opérations après une exposition plus ou moins prolongée dans le vide,
après une exposition plus ou moins prolongée dans le vide, en présence de l'acide sulfurique concentré. Sulfamide pulvérulente ammoniacale 0,365 6 0,702 — 0,027 — Huit jours après 0,34 2 0,681 Autre sulfamide pulvérulente employée 0,203 1 0,011 0,192 0,020 Seize jours après 0,163 2 0,417 Onze jours après 0,192 2 0,384 Dix-sept jours après 0,203 2 0,406 5,418 5 Un mois après 5,361 Avant de porter cette dernière dans le vide, on avait eu soin de chasser la majeure partie de l'ammoniaque par un courant d'air desséché au moyen de chlorure de calcium et de la potasse caustique disposés
de chlorure de calcium et de la potasse caustique disposés dans de grands tubes. Une perte aussi faible aurait certainement pu faire croire à la disparition de l'ammoniaque de condensation, mais il n'en est rien : il faut une température de 100 degrés pour arriver à un produit qui n'est plus ammoniacal, qui ne précipite plus le chlorure de barium neutre, qui possède enfin une composition identique à celle de la sulfamide cristallisée dont je viens de parler plus haut, et reproduit toutes les réactions propres à caractériser ce dernier composé. Je vais indiquer maintenant d'une manière générale et sommaire
composé. Je vais indiquer maintenant d'une manière générale et sommaire la marche que j'ai suivie pour l'analyse de la sulfamide. Analyse de la sulfamide pulvérulente et cristallisée. — Quand on opérait sur un produit cristallisé, on le pulvérisait, on pressait la poudre entre du papier joseph, puis on le desséchait dans un bain d'eau bouillante et enfin dans le vide. Des essais comparatifs sur la puissance de ces trois moyens m'ont appris que la sulfamide cristallisée perdait peu de chose. Je ne reviendrai donc pas sur la dessiccation de la sulfamide au bain d'eau bouillante ou dans le vide. 1°.
sulfamide au bain d'eau bouillante ou dans le vide. 1°. La détermination du soufre s'est faite en mélangeant la matière avec du carbonate de soude et très-peu de nitrate pur. Le tout étant humecté d'eau, on desséchait ensuite avec soin avant de porter la matière au rouge sombre. La décomposition étant effectuée, on reprenait le résidu avec de l'eau chargée d'acide azotique et l'on terminait l'analyse par la conversion du sulfate de soude en sulfate de baryte. 2°. Les quantités d'azote et d'hydrogène recueillies par la méthode d'analyse organique m'ont servi de base pour calculer l'ammoniaque de la combinaison, en
servi de base pour calculer l'ammoniaque de la combinaison, en sorte que j'ai dû considérer la différence comme devant correspondre à l'oxygène. 0.1 − gr. Pour 100. Sulfamide cristallisée 1,2 n Sulfate de baryte 2,775 = 31,08 de soufre. Sulfamide cristallisée. 0,400 0,100 = 180 ; P=5,0m,766 ; Az=69cc'=à OÙ ; om,76=64cc'—12Scc< ara. =24,56aœ. Sulfamide cristallisée 0,742 Eau recueillie 0,292 = 25,01 ammon. gr. Pour 100. Sulfamide cristallisée d'une autre opération. 1,000 n Sulfate de baryte. 2,255 = 31, II de soufre. Sulfamide cristallisée 0,5 n 40=20°; P=o®,763; Az = 86cc-=à oO ; om,76= 78"—,4=i57cc. am.=25,40 Sulfamide cristallisée o 5
86cc-=à oO ; om,76= 78"—,4=i57cc. am.=25,40 Sulfamide cristallisée o 5 n t°=18°; P=o'°,765; Az = 86"-= à 0°;0^,76= 79";,4=,59cc.am.=24,40 Sulfamide cristallisée. 0,7 n Eau. 0,278 24,75 ammon. gr. Pour 100. Sulfamide cristallisée, conservée un an à l'air libre. 0,768 n Eau recueillie. 0,290 = 24,01 ammon. Sulfamide pulvérulente. 0,557 1,037 n Sulfate de baryte 2,327 = 30,95 de soufre. Il est facile de s'expliquer la très-légère surcharge d'ammoniaque dans la sulfamide pulvérulente ainsi que la petite différence entre l'ammoniaque évaluée par l'azote et l'ammoniaque dosée au moyen de l'eau recueillie. En partant de l'azote pour reconstituer ce gaz, la moyenne
En partant de l'azote pour reconstituer ce gaz, la moyenne des résultats ci-dessus conduit aux nombres suivants : Rapports atomiques. Ammoniaque. 24,60 0,1146 1 1 3 Souvre. 31,04 0,543 1,34 3 OXYGÈNE. 44,36 0,4436 3,87 12 100,00 ce qui paraît s'accorder avec la formule 3 Aza H3O. 64,50 24,30 4S 80,64 30,38 120. 1200,00 45,32 2648,14 100,00 Analyse de la sulfamide dérivée. — Examinons maintenant la composition du précipité que l'on obtient en versant une solution de sulfamide dans le chlorure de barium ammoniacal ou bien encore dans un léger excès d'eau de baryte. Ces doubles décompositions s'exécutent dans des
excès d'eau de baryte. Ces doubles décompositions s'exécutent dans des flacons bouchés à l'émeri, les premiers lavages se font avec de l'eau distillée privée d'air et froide ; les derniers avec de l'eau mélangée de son volume d'alcool à 36 degrés. Le précipité s'analyse comme la sulfamide ; cependant comme il renferme de la baryte, il exige une opération de plus. Ainsi, pour connaître la quantité de cette base, on oxyde à plusieurs fois la matière par très-peu d'acide nitrique pur, et l'on sulfatise ensuite à plusieurs reprises par l'acide sulfurique jusqu'à ce que le résidu, de la calcination au
sulfurique jusqu'à ce que le résidu, de la calcination au rouge, soit tout à fait blanc. Matière obtenue avec le chlorure de barium ammoniacal. gr. Pour 100, Matière employée. 0,478 t=20°;P=0m,754 ; Az=a2cc-=à oo ; om,76=igcc,,8=39cc-,6 am. =6,36 am. Matière employée. 0,754 Eau recueillie 0,065 = 5,48 Matière employée 0,689 Sulfate de baryte 0,563 =53,61 baryte. Matière employée.,..-., 0,887 = Sulfate de baryte 1,137 = 1,67 soufre. Même matière analysée au bout d'un an. Matière employée 1,112 = 11°; P=om,'-67 ; Az = pcc. = à 0°; om,76=4icc= ^cc" am.=5,66 ara. Matière employée. 0,660 Sulfate de baryte 0,545 =54,18 baryte.
ara. Matière employée. 0,660 Sulfate de baryte 0,545 =54,18 baryte. Matière employée. 0,640 Sulfate de baryte 0,765 =16,48 soufre. Matière obtenue avec l'eau de baryte en excès. Matière employée. 0,755 «0=20°; P=om,754; Az=33cc-=ào°; om,76=29cc-,7=59cc',4am.=6,o3 am. Matière employée. 0,661 Eau recueillie. 0,052 = 5,00 Matière employée. ,..,.., 0,946 Sulfate de baryte 0,777 =53,90 baryte. Matière employée.., 0,619 Sulfate de baryte 0,855 = 16,85 soufre. Matière employée., 0,490 Sulfate de baryte 0,600 = 16,88 soufre. En faisant la moyenne de ces résultats, on trouve qu'ils s'accordent suffisamment avec le calcul suivant : Rapport atomique. Ammoniaque.,..,. 6,60 2,80 1 1 Baryte. 53,89 5,63
Rapport atomique. Ammoniaque.,..,. 6,60 2,80 1 1 Baryte. 53,89 5,63 2 2 Soufre 16,96 8,43 3 3 OXYGÈNE différent. 23,14 23,14 8,26 9 100,00 Az~H' 21~,50 5,90 Tl", ) BaO.,. 1913,80 52,71 ÎAzsH6 ) 3S 6o3,48 16,61 gO., 900,00 24,75 3631,78 100,00 On s'étonnera peut-être de me voir adopter le chiffre 9 comme expression du rapport de l'oxygène; mais il est à remarquer aussi que la production de la sulfamide à base de baryte et d'ammoniaque présente les mêmes inconvénients que la préparation d'un oxyde métallique hydraté, en présence d'un excès d'un précipitant : c'est-à-dire que dans les doubles décompositions
excès d'un précipitant : c'est-à-dire que dans les doubles décompositions par voie humide, le précipité entraîne et retient toujours mécaniquement des traces du corps qui prédomine dans la dissolution. C'est pour cette raison que les métaux dont on a déterminé le nombre proportionnel avec des oxydes préparés par cette méthode sont représentés par des nombres généralement inexacts; en effet, les traces d'alcali ont dû figurer dans ces analyses comme de l'oxygène, et par conséquent diminuer le nombre proportionnel du métal. Dans mes analyses, l'oxygène étant dosé par différence, devait nécessairement subir un déficit correspondant à la surcharge de baryte. Propriétés
subir un déficit correspondant à la surcharge de baryte. Propriétés de la sulfamide. — La sulfamide cristallise et se distingue par les propriétés suivantes : Elle est très-soluble dans l'eau, avec production de froid, comme il arrive pour le sel ammoniacal. Elle rougit le papier bleu de tournesol. L'alcool la précipite de sa dissolution aqueuse (je n'ai pas analysé le produit de cette réaction). La sulfamide ne produit aucun phénomène apparent dans les dissolutions de nitrate d'argent, de sulfate de cuivre, de persulfate de manganèse. Le mélange de deux dissolutions limpides, l'une de chlorure de barium pur, l'autre de sulfamide,
limpides, l'une de chlorure de barium pur, l'autre de sulfamide, a conservé sa transparence durant un mois. Je m'en suis arrêté là pour apprécier cet état d'équilibre des dissolutions. Cette même liqueur se trouble, au contraire, de plus en plus par une ébullition prolongée, ainsi que par l'intervention à froid ou à chaud du chlore ou de l'acide chlorhydrique; mais jamais avec ces réactifs on n'arrive d'une manière prompte à convertir tout le soufre en acide sulfurique. Cette remarque est conforme à l'observation de M. Rose, sur la sulfamide ammoniacale. Si avant de faire agir la dissolution de sulfamide sur
Si avant de faire agir la dissolution de sulfamide sur celle de chlorure de barium, on rend la première ammoniacale, ou bien si on la traite par un excès d'eau de baryte pure, il se produit aussitôt un précipité blanc tout à fait soluble dans l'acide chlorhydrique très-affaibli, mais pour quelques minutes seulement. Le produit provenant de la double décomposition entre la sulfamide et l'eau de baryte en excès ou le chlorure de barium ammoniacal, a pour formule brute : 3 SO3 (NH2)2H6, 2 Ba (OH)2. Vient-on à opérer avec des solutions concentrées de chlorure de barium et de sulfamide,
des solutions concentrées de chlorure de barium et de sulfamide, on voit, peu d'instants après la précipitation, le dépôt prendre l'aspect de petits cristaux aiguillés et soyeux. Du sulfate de plomb et de la sulfamide mélangés en dissolution fournissent un précipité blanc, floconneux, insoluble, dans l'eau. Ce dernier, bien épuré par des lavages à l'eau bouillie, étant mis en suspension dans l'eau, puis soumis au courant d'acide sulfhydrique, abandonne tout l'oxyde de plomb et laisse en dissolution un composé acide, capable de saturer l'eau de baryte et de former avec cette base un sel soluble, incolore, cristallisé en lames rectangulaires
cette base un sel soluble, incolore, cristallisé en lames rectangulaires divergeant d'un même centre, qui m'ont paru avoir la forme des cristaux d'orcine, ou de bichromate de chlorure de potassium. Cet acide est composé des éléments de l'acide sulfurique et de l'ammoniaque combinés dans le même état de dissimulation que pour la sulfamide, car le sel de baryte précédent, chauffé dans un tube avec un morceau de potasse caustique, dégage du gaz ammoniac en quantité notable; d'autre part, ce même sel, traité par l'eau de chlore, donne immédiatement du sulfate de baryte. Cette régénération de l'ammoniaque et de l'acide sulfurique
de baryte. Cette régénération de l'ammoniaque et de l'acide sulfurique ne saurait avoir lieu par simple ébullition de la dissolution saline. La sulfamide est fusible sans décomposition; quand on chauffe avec précaution, on peut même sans inconvénients prolonger la fusion en présence d'un courant de gaz ammoniac sec. Un peu au-delà de ce point de fusion, la sulfamide se décompose en ammoniaque sulfite d'ammoniaque qui se sublime, et sulfate acide d'ammoniaque solidifiable par refroidissement au fond du tube où se passe la décomposition. En effet, la matière blanche sublimée ne précipite nullement par le chlorure de barium; elle décoloré le
précipite nullement par le chlorure de barium; elle décoloré le persulfate de manganèse, donne des flocons de sulfite d'argent, blancs, avec le nitrate d'argent neutre, et dégage de l'ammoniaque par la potasse caustique. Au contraire, le produit transparent fusible, resté au fond du tube, précipite fortement le chlorure de barium, abandonne de l'ammoniaque en présence de la potasse caustique et n'exerce aucune action sur le nitrate d'argent ou le persulfate de manganèse. Enfin la sulfamide se dissout à froid dans l'acide sulfurique concentré; mais par une chaleur modérée, au contact de cet acide elle laisse échapper du gaz sulfureux. Cette
de cet acide elle laisse échapper du gaz sulfureux. Cette réaction se vérifie par la décoloration d'une goutte de persulfate de manganèse, suspendue au bout d'une baguette à l'entrée du tube dans lequel on fait l'expérience. De la sulfamide cristallisée ayant été dissoute dans l'eau pure, puis abandonnée pendant un an dans un cristallisoir recouvert de papier, s'est convertie, au bout de ce temps, en cristaux délicats de sulfate d'ammoniaque, qui n'abandonnent rien par une longue dessiccation à 100 degrés, et en acide sulfurique libre. L'analyse de ce produit m'a conduit en effet exactement à la formule SO3,H2SO4,NH2SH6. Je passe
conduit en effet exactement à la formule SO3,H2SO4,NH2SH6. Je passe actuellement aux caractères de la sulfamide à base d'ammoniaque et de baryte. Quel que soit le procédé suivi pour sa préparation, cette combinaison est légèrement soluble dans l'eau, très-soluble, pour quelques instants, dans l'acide chlorhydrique pur, et insoluble dans l'eau alcalisée. Chauffée à 160 degrés dans un tube, elle abandonne du sulfite d'ammoniaque, et laisse un résidu de sulfate de baryte. Traitée par de l'acide sulfurique chaud et concentré, elle dégage aussi de l'acide sulfureux. Il me reste maintenant, à établir par les réactions chimiques énumérées plus haut et par
établir par les réactions chimiques énumérées plus haut et par des considérations d'un ordre plus élevé, la constitution moléculaire probable du composé appelé provisoirement sulfamide. Mais cette question touche de trop près la théorie des substitutions et celle des types, pour ne pas attendre un plus grand nombre de faits si nécessaires dans une discussion sérieuse sur ces matières. SUR L'ÉLECTRICITÉ ANIMALE; PAR M. MATTEUCCI. La première partie de ce Mémoire a particulièrement pour but d'établir sur un plus grand nombre d'expériences très-variées le parallélisme que j'avais déjà aperçu et signalé dans mes travaux précédents, entre la fonction des organes
signalé dans mes travaux précédents, entre la fonction des organes électriques de la torpille et la contraction musculaire. Je commencerai par démontrer ce parallélisme dans l'action du courant électrique. Je rappellerai en peu de mots les lois de l'action du courant électrique sur les nerfs moteurs. Dans la première période de vitalité du nerf, le courant électrique qui agit sur lui excite la contraction musculaire, soit au moment qu'il entre, soit au moment qu'il cesse, et cela quelle que soit sa direction relativement à la ramification du nerf. Dans la seconde période de vitalité du nerf, la contraction n'est plus
seconde période de vitalité du nerf, la contraction n'est plus excitée que par le courant direct qui commence et par l'inverse qui cesse. J'ai soumis les nerfs de l'organe électrique, séparé rapidement d'une torpille vivante, à l'action du courant électrique. Cette action, comme je l'ai déjà prouvé, excite la décharge ordinaire de l'organe. Pour découvrir et étudier la décharge ainsi excitée, il faut poser sur l'organe des grenouilles récemment préparées et le toucher dans le même temps sur les deux faces avec les lames du galvanomètre. Afin qu'on puisse faire cette expérience avec soin et sans la moindre crainte de
cette expérience avec soin et sans la moindre crainte de se tromper, je décrirai ma manière d'opérer. J'emploie, pour obtenir le courant, une pile de Faraday de quinze couples que je tiens sur un tabouret isolé. Je sépare rapidement un des organes d'une torpille vivante, et j'ai soin de lui laisser les nerfs le plus long possible. En coupant avec des ciseaux les branchies à travers lesquelles ces nerfs passent avant d'entrer dans l'organe, on peut en avoir de la longueur de 2 à 3 centimètres. Quand l'organe est ainsi préparé, je le place sur un taffetas verni : je
préparé, je le place sur un taffetas verni : je lie ensuite avec un fil de soie un de ces nerfs, et je le soulève ainsi en fixant l'autre bout du fil à un support quelconque. Quand l'expérience est ainsi disposée, je touche le nerf soutenu par le fil de soie avec les deux pôles de la pile à une distance de 10 à 15 millimètres entre eux. Au moment où le circuit vient à être fermé, on voit se contracter toutes les grenouilles préparées qu'on a placées sur l'organe : dans le même temps l'aiguille du galvanomètre, qui doit
: dans le même temps l'aiguille du galvanomètre, qui doit être très sensible, dévie très sensiblement. Cette déviation, quoique beaucoup plus faible que celle produite par la torpille vivante, indique pourtant le courant ordinaire du dos au bas-ventre de la torpille. Tous ces phénomènes cessent, quoique le circuit reste fermé. Aussitôt qu'on l'ouvre, on voit reparaître les mêmes phénomènes qu'on avait obtenus quand le courant avait commencé à passer. Soit que le courant soit dirigé du cerveau vers l'organe, ou de l'organe vers le cerveau, la décharge est toujours excitée au commencement et à la fin du courant. À mesure
au commencement et à la fin du courant. À mesure que la vitalité du nerf s'affaiblit, les phénomènes changent : le courant électrique n'excite plus la décharge que lorsqu'il commence, s'il est dirigé du cerveau vers l'organe, tandis qu'il produit ce phénomène lorsqu'il cesse, s'il est dirigé de l'organe vers le cerveau. Evidemment ces lois sont les mêmes que celles de l'action du courant électrique sur les nerfs moteurs. La manière d'opérer que nous avons décrite avec soin est à l'abri de toute erreur; et certainement on ne peut pas supposer que les contractions des grenouilles et la déviation du
supposer que les contractions des grenouilles et la déviation du galvanomètre soient dues à une portion du courant de la pile qui se serait répandue, on ne sait pas comment, dans l'organe. Quand on fait cette expérience, on voit que si, au lieu de toucher le nerf de l'organe, on touche l'organe même, les phénomènes manquent : il est inutile de dire que cela n'arriverait pas si l'on touchait avec les pôles tout près des grenouilles. J'ajouterai encore que les phénomènes disparaissent après un certain temps. En agissant sur les nerfs de l'organe d'une torpille vivante ou récemment tuée, avec
nerfs de l'organe d'une torpille vivante ou récemment tuée, avec le courant électrique, on parvient à exciter la décharge dans les différentes parties de cet organe. En général, cette décharge est limitée à la portion de l'organe dans laquelle est répandu, avec ses ramifications, le nerf excité par le courant. En irritant les différents nerfs de l'organe par un corps stimulant quelconque, on arrive à ce même résultat. Afin de l'observer plus facilement, il n'y a qu'à bien essuyer la surface de l'organe pour limiter la région de la décharge. Lorsqu'on prolonge le passage du courant dans les nerfs de
Lorsqu'on prolonge le passage du courant dans les nerfs de l'organe d'une torpille vivante ou récemment tuée, on ne tarde pas à s'apercevoir que l'action du courant électrique est considérablement affaiblie ou entièrement détruite. Si alors on ouvre le circuit et si l'on fait passer le courant sur le même nerf et en sens contraire à celui du courant précédemment employé, on obtient encore la décharge, et c'est lorsque ce second courant a cessé d'agir, qu'en le renversant de nouveau on s'aperçoit que le nerf a repris l'excitabilité qu'il avait perdue. Il est inutile de dire que la décharge qu'on