jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
l'hydrogène. dans l'acide l'oxyde le cuivre l'eau. l'eau. acide sulfurique du cuivre réduit. employé. employé. Les résultats sulfurique 291,985 278,806 430,807 495,563 313,179 250,5 1249,0 1249,0 Id. 344,548 341,86 488,227 511,13a 20,362 22,905 1249,0 121,80 Id 316,671 296,1 439,711 462,764 20,491 23,053 1248,1 1247,2 Acide phosphorique 625,829 568,815 84,190 548,321 57,004 64,044 1250,6 1249,0 Acidesulfurique. 804,546 738,183 887,331 973,291 76,364 85,960 1256,2 1254,6 Id.,. 533,726 480 1867,159 916,206 43,571 49,047 1256,3 125,7 Acide phosphorique 661,915 527,101 839, 304 878,482 34,871 39,178 1251,6 1253,3 Acide phosphorique 587,645 535,137 874,832 933,910 52,508 59,078 1251,2 1249,0 Acide sulfurique 673,209 653,491 931,487 998,700 99,789
59,078 1251,2 1249,0 Acide sulfurique 673,209 653,491 931,487 998,700 99,789 67,282 1253,3 125,8 Acide sulfurique 660,855 598,765 682,374 752,273 62,090 69,899 1258,1 1256,2 Acide phosphorique 937,845 881,362 106,7 1128,319 56,483 63,577 1255,8 1252,2 Acide phosphorique 759,562 719,563 878,640 920,030 36,789 1257,3 1255,1 Acide phosphorique 754,162 720,000 887,817 916,275 34,162 38,458 1257,3 1255,1 Acide phosphorique 759,762 727,632 888,662 924,837 32,133 36,175 1257,5 1254,7 Moyennes : 1253,3 Je sais maintenant quelles causes d'erreurs j'ai rencontrées et quels moyens il faudrait employer pour les éviter. Peut-être un jour reprendrai-je cette recherche que je regarde comme une des plus délicates et des plus importantes
regarde comme une des plus délicates et des plus importantes de la philosophie naturelle. En effet, si les molécules des corps élémentaires sont toutes des multiples de la molécule de l'hydrogène, comme l'a supposé le docteur Prout, personne ne peut prévoir quelles seront les conséquences auxquelles une relation de cette nature conduira les chimistes, quand elle sera bien constatée et qu'ils oseront s'y confier. La densité de l'hydrogène ne peut rien nous apprendre à ce sujet de plus que ce que nous pouvons déduire de l'analyse de l'eau elle-même. Nous avons trouvé, M. Boussingault et moi, que cette densité est
avons trouvé, M. Boussingault et moi, que cette densité est comprise entre 0,0691 et 0,0695, nombre sensiblement plus élevé que celui de MM. Berzélius et Dulong qui est évalué comme on sait, de 0,0687 à 0,0688. Les densités de gaz prises par MM. Berzélius et Dulong sont généralement trop faibles, l'azote excepté. Il est probable que cela tient à quelque faute sur la mesure de la température du gaz et au mélange fortuit de l'air avec le gaz pesé. Si l'on pouvait déterminer la densité de l'hydrogène de manière à répondre de la quatrième décimale, cette détermination serait d'une grande
répondre de la quatrième décimale, cette détermination serait d'une grande importance dans la discussion qui nous occupe; mais il faudra pour y parvenir un grand nombre de pesées, et jusqu'ici nous n'avons pu en exécuter que cinq. Plus tard nous ferons connaître la marche suivie pour les exécuter et la moyenne des résultats qu'elle nous aurait fournis. Ce que je veux établir aujourd'hui, c'est que les déterminations de poids atomiques de M. Berzélius et sa synthèse de l'eau en particulier laissent indécise la question soulevée par le docteur Prout: je n'ignore pas qu'en Angleterre, M. Turner a examiné, il y
n'ignore pas qu'en Angleterre, M. Turner a examiné, il y a quelques années, si les poids atomiques de M. Berzélius étaient plus conformes à l'expérience que ceux qui résultaient des vues du docteur Prout, et qu'il a conclu son investigation en donnant raison aux tables de M. Berzélius; mais je dois ajouter que M. Turner n'a pas fait usage de méthodes assez délicates pour trancher la question. Je puis conclure de mon expérience personnelle que, le poids de la molécule d'hydrogène étant 1, celui de la molécule de carbone est 6, celui de la molécule d'azote 7 et celui de
6, celui de la molécule d'azote 7 et celui de la molécule d'oxygène 8. Ces rapports ne comportent que des erreurs à peu près insignifiantes. Pour vérifier leur exactitude ou pour contrôler les autres poids atomiques, il faut entrer dans la voie ouverte par la nouvelle analyse de l'acide carbonique; c'est-à-dire faire des analyses ou des synthèses sur une grande échelle, en opérant des réactions très-simples sur des corps très-purs. À ce titre, je vais donner ici l'analyse du spath d'Islande comme exemple. Celui sur lequel j'ai opéré avait été recueilli par M. Eugène Robert, qui a bien voulu en
recueilli par M. Eugène Robert, qui a bien voulu en faire le sacrifice en faveur de mes recherches. D'après une analyse faite sur 30 grammes, il renfermait Carbonate de chaux 29,991 997, 0 Silice 0,004 13 Peroxyde de fer 0,005 17 Magnésie trace trace Oxyde de manganèse trace trace 30,000 10000,0 Soumis à la calcination jusqu'à ce que son poids ne change plus, ce spath a fourni les résultats suivants dans trois expériences, en ramenant les pesées au vide : Poids du spath 49g,916 50 497 64 508 Poids de la chaux 28,016 28,305 36,167 Chaux pour 100 56,12 56,04
la chaux 28,016 28,305 36,167 Chaux pour 100 56,12 56,04 56,06 Si ces expériences très-simples, faciles à répéter, sont confirmées par de nouvelles recherches, il faudra en conclure que le poids atomique du calcium est exactement égal à vingt fois celui de l'hydrogène. J'ai dit et je répète que tous les poids atomiques ont besoin d'une révision attentive ; que, sans adopter ou sans repousser les opinions du docteur Prout, je suis forcé de convenir qu'elles se sont généralement accordées avec mes propres expériences; qu'il y a conséquemment là une voie féconde ouverte aux recherches, alors qu'on pouvait croire toute
voie féconde ouverte aux recherches, alors qu'on pouvait croire toute détermination ultérieure inutile. Préoccupé depuis longtemps par des travaux d'une autre nature, je ne puis pas suivre cette direction nouvelle, mais j'ai l'espoir qu'elle ne demeurera pas longtemps inculte, et qu'elle ne tardera pas à fournir ses fruits à la science. Ce Mémoire a déjà été communiqué depuis longtemps à l'Académie, et il a été imprimé dans ses Comptes rendus par excellence. Avant de lui donner une place dans ces Annales, j'ai voulu attendre que les chimistes eussent fait connaître leur opinion à son sujet, afin de mettre à profit
leur opinion à son sujet, afin de mettre à profit les observations fondées, et d'écarter au besoin celles qui ne le seraient pas. Je me permettrai donc de soumettre à une discussion approfondie les critiques dont ce travail a été l'objet de la part de M. Berzélius. Remarquons, d'abord, qu'il est certain maintenant que les principaux poids atomiques de M. Berzélius offrent des inexactitudes plus ou moins notables. M. Berzélius lui-même en convient, et chacun a pu sans peine débarrasser cet aveu des réticences dont il est enveloppé. Toutefois, l'illustre chimiste suédois adresse aux méthodes expérimentales que j'ai employées des
chimiste suédois adresse aux méthodes expérimentales que j'ai employées des reproches qui tendraient à affaiblir la confiance dans leurs résultats, je vais montrer que ces reproches ne sont pas fondés. Enfin, tout en convenant que les poids atomiques que j'ai déterminés sont exacts, on conteste toujours l'exactitude de la loi de Prout. Je regarde donc comme un devoir de m'expliquer d'une manière complète sur ce point, quoique la réserve que j'y ai mise dans les pages qu'on vient de lire m'ait laissé toute ma liberté d'opinion. La principale objection, je dirai même la seule, que M. Berzélius ait adressée aux
dirai même la seule, que M. Berzélius ait adressée aux méthodes dont je me suis servi, consiste à regarder l'acide sulfurique dont j'ai fait usage pour la dessiccation de mes gaz, comme capable de fournir des vapeurs sensibles à la température ordinaire. Les expériences sur lesquelles M. Berzélius se fonde pour établir cette opinion sont complètement inexactes. Voici en quoi ces expériences consistent. D'un côté, Vogel jeune, ayant soumis 6 onces d'acide sulfurique à l'ébullition pour le débarrasser d'acide sulfureux, l'a placé sous une cloche dans une capsule à côté d'une autre qui renfermait du chlorure de barium en couche
d'une autre qui renfermait du chlorure de barium en couche mince. Au bout de cinq jours, ce chlorure de barium ne se dissolvait pas dans l'eau sans résidu ; celui-ci pesait 0,050 et consistait en sulfate de baryte. D'un autre côté, M. le baron de Vrede a trouvé que 1500 pouces cubes d'air atmosphérique, desséchés par la potasse caustique, puis par de l'acide sulfurique humectant de la pierre ponce, ont déterminé un trouble très-sensible en traversant une dissolution de chlorure de barium. La température étant de 14 degrés, le précipité pesait 0,904 et fut reconnu au chalumeau pour du sulfate
pesait 0,904 et fut reconnu au chalumeau pour du sulfate de baryte. Ces résultats sont dus, non point à l'acide sulfurique, mais à l'acide sulfureux dont il est si difficile de le débarrasser, et qui, au contact de l'air et du chlorure de barium, se transforme en sulfate de baryte. La preuve qu'il en est ainsi, c'est que si l'on prend de l'acide sulfurique véritablement pur d'acide sulfureux, qu'on s'en serve pour humecter à l'ordinaire de la pierre ponce, et qu'on fasse passer, comme M. Vrede, de l'air, d'abord sur de la potasse, puis dans un tube renfermant cette ponce
de la potasse, puis dans un tube renfermant cette ponce acide, on trouvera qu'après le passage de 20 litres d'air, le chlorure de barium conserve une limpidité absolue. Concluons donc que l'acide sulfurique concentré et pur ne possède aucune tension appréciable à la température ordinaire, et qu'il ne résulte rien qui puisse troubler nos expériences de son emploi pour la dessiccation des gaz. J'ai à-peine besoin d'ajouter que l'expérience de M. Vogel, répétée avec de l'acide sulfurique réellement pur d'acide sulfureux, ne donne, au bout de huit jours, aucun résidu sensible de sulfate de baryte, quand on vient à dissoudre
sensible de sulfate de baryte, quand on vient à dissoudre le chlorure de barium dans l'eau. Voyons maintenant quelle peut être l'influence d'une autre cause d'erreur qui a échappé à la pénétration de M. Berzélius, et que nous avons aperçue depuis l'exécution des expériences qui précèdent. Il s'agit de l'absorption de l'hydrogène par le cuivre pendant la réduction de l'oxyde de cuivre au moyen de ce gaz, absorption mise hors de doute par M. Melsens dans mon laboratoire. Ce jeune chimiste a reconnu qu'en réduisant l'oxyde de cuivre par l'hydrogène, le métal retient en combinaison quelques traces de ce gaz
le métal retient en combinaison quelques traces de ce gaz et d'autant plus que la température de la réduction a été moins élevée. Dans ces expériences dirigées absolument de la même manière que pour les synthèses de l'eau qui précèdent, on a obtenu du cuivre métallique, qui a été soumis ensuite à une réoxydation au moyen de l'air parfaitement sec et préalablement exposé à l'action d'une colonne de cuivre incandescent. En opérant sur 300 grammes d'oxyde de cuivre, on a obtenu ainsi 296.065 d'eau provenant de la combustion de l'hydrogène fixé par le cuivre. Cette eau se forme à mesure
fixé par le cuivre. Cette eau se forme à mesure que le cuivre se brûle; elle n'apparaît pas tout d'un coup. Ainsi, 240 grammes de cuivre fixeraient environ 296.007 d'hydrogène. Or, on trouverait, en appliquant cette correction aux expériences qui précèdent, que le poids de l'oxygène y a été estimé trop bas, puisque dans le poids du cuivre réduit, on a nécessairement compté comme cuivre l'hydrogène fixé par ce métal. Dans chacune des dix-neuf expériences que renferme le tableau, il s'était fixé 296.007 d'hydrogène, il en résulterait que les 945.644 d'eau, au lieu d'être produits par 846.917 d'oxygène, renfermaient réellement
d'eau, au lieu d'être produits par 846.917 d'oxygène, renfermaient réellement 946.293 d'oxygène. Dès lors, 8000 grammes d'oxygène s'uniraient à 900 grammes d'hydrogène pour former l'eau. Tout le monde comprendra qu'il est impossible de corriger toutes les expériences qui précèdent avec le coefficient 0.5, que nous venons d'y introduire. Pour démontrer cette impossibilité, il suffit de citer l'expérience suivante: On a réduit de l'oxyde de cuivre à la température la plus basse possible, c'est-à-dire à 175 degrés environ, et dans ce cas, la quantité d'hydrogène fixée a été presque 296.005 par gramme de métal. La correction à introduire pour le poids
gramme de métal. La correction à introduire pour le poids de cet hydrogène devrait donc se faire, dans chaque expérience, par la combustion du cuivre réduit, puisqu'elle varie à un si haut degré, selon la température de la réduction. Ce que nous pouvons conclure seulement de l'observation de M. Melsens, c'est que les expériences citées plus haut renferment une cause d'erreur qui a été négligée et qui tend à élever le poids atomique de l'hydrogène. Ainsi, le poids trouvé est un maximum, et en l'abaissant de 12.53 à 12.50, nous agissons dans un sens qui est justifié par la circonstance
agissons dans un sens qui est justifié par la circonstance qui vient de se révéler et qui n'avait pas été aperçue. Explication de la Planche III. Fig. 1. — Vue générale de l'appareil. F, flacon dans lequel l'hydrogène se produit. E, entonnoir à robinet contenant l'acide sulfurique. A, éprouvette contenant du mercure et servant de soupape de sûreté pour l'issue du gaz lorsque la pression est trop grande dans l'appareil. T1, tube en U contenant des fragments de verre humectés de nitrate de plomb. T2, tube en U contenant des fragments de verre humectés de sulfate d'argent. T3, tube en
fragments de verre humectés de sulfate d'argent. T3, tube en U contenant dans la première branche de la poudre humectée de potasse, et dans la seconde, des fragments de potasse solide ordinaire. T4, T5, potasse rougie en fragments. T6, T7, T8, poudre en fragments grossiers, saupoudrée d'acide phosphorique anhydre. Ces tubes sont entourés d'un mélange réfrigérant. T9, tube témoin contenant la poudre et l'acide phosphorique anhydre. B, ballon en verre dur destiné à la réduction de l'oxyde de cuivre: ce ballon est terminé par un long col effilé; il est garni d'un robinet fixé à l'une de ses extrémités; la
garni d'un robinet fixé à l'une de ses extrémités; la pointe recourbée pénètre dans l'intérieur du tube H; la jonction entre l'appareil B et le tube H a lieu au moyen d'un tuyau de caoutchouc. L, lampe à alcool à double courant, et contenant de l'eau dans l'espace annulaire. B', ballon destiné à recevoir l'eau qui s'écoule à l'état liquide: son col contient des fragments de chlorure de calcium. T7, tube en U contenant de la potasse rougie. T8, tube en U contenant de l'acide phosphorique anhydre; ce tube est entouré d'un mélange réfrigérant. T9, tube témoin à acide phosphorique
entouré d'un mélange réfrigérant. T9, tube témoin à acide phosphorique anhydre. T10, tube à acide phosphorique anhydre non taré, et servant seulement à préserver le témoin du contact de l'air humide. A', éprouvette contenant de l'acide sulfurique, à travers lequel se dégage l'hydrogène en excès. cc, coiffe en caoutchouc. Fig. 2. — Détail de la jonction du ballon à réduction et de l'appareil condenseur de l'eau. Fig. 3, tube en caoutchouc servant à fermer la pointe effilée lorsqu'on fait le vide dans le ballon B. SUR LES POIDS ATOMIQUES DE L'HYDROGÈNE ET DU CALCIUM; PAR MM. O.-L. ERDMANN ET R.-F.
L'HYDROGÈNE ET DU CALCIUM; PAR MM. O.-L. ERDMANN ET R.-F. MARCHAND. (Extrait.) Les auteurs, après avoir répété les expériences de M. Dumas sur la composition de l'acide carbonique, s'étant engagés dans une voie de recherches embrassant la vérification des poids atomiques des principaux corps simples de la chimie. M. Dumas ayant annoncé un travail de vérification relatif à la composition de l'eau, ils se sont crus obligés d'attendre la publication de ses recherches pour faire connaître le résultat de leurs propres travaux. Ils offrent le présent Mémoire comme une confirmation des nombres obtenus par M. Dumas. Mais, suivant les auteurs,
des nombres obtenus par M. Dumas. Mais, suivant les auteurs, la détermination de l'équivalent de l'hydrogène n'offrirait pas des difficultés aussi sérieuses que l'a admis M. Dumas; ils croient en trouver la preuve dans la concordance de leurs propres résultats avec ceux du chimiste français, malgré l'omission de plusieurs précautions qu'il recommande. MM. Erdmann et Marchand ne paraissent pas disposés à douter de l'efficacité des anciens procédés de dessiccation des gaz, et ils en voient une preuve dans la concordance du chiffre moyen, résultant des expériences de Berzélius et Dulong, avec les nombres obtenus aujourd'hui par M. Dumas et par
avec les nombres obtenus aujourd'hui par M. Dumas et par eux-mêmes. Poids atomique de l'hydrogène. Pour fixer la constitution de l'eau, les auteurs ont adopté le procédé suivi par MM. Berzélius et Dulong; cette méthode est la même que celle qui a été mise en usage par M. Dumas: en décrivant les appareils, nous n'insisterons que sur les circonstances qui distinguent ce mode d'expérience de celui de M. Dumas. Berzélius et Dulong avec les chiffres des nouvelles expériences n'est guère concluante, puisqu'elle résulte d'une moyenne entre trois nombres assez différents, comme on en peut juger par les chiffres cités dans
comme on en peut juger par les chiffres cités dans le Mémoire précédent. Le zinc employé pour le dégagement d'hydrogène ne renfermait pas la moindre trace d'arsenic ou de soufre ; il ne contenait qu'un peu de plomb et d'étain, et quelques traces de fer et de charbon ; l'acide sulfurique employé était chimiquement pur et privé d'air par l'ébullition ; l'eau du ballon où se produit l'hydrogène était de l'eau préalablement bouillie. En sortant du ballon, le gaz traversait une série de flacons tubulés : le premier contenait une lessive concentrée de potasse pour retenir les vapeurs huileuses et
lessive concentrée de potasse pour retenir les vapeurs huileuses et l'acide sulphhydrique ; le second, une dissolution de bichlorure de mercure pour arrêter l'arséniure d'hydrogène, le troisième, de l'acide sulfurique pour retenir l'eau. En sortant du troisième flacon, l'hydrogène se rendait d'abord dans un large tube rempli de chlorure de calcium, et de là dans un tube métallique en T, muni d'un robinet, et analogue à celui que les auteurs emploient pour les dosages de l'azote. La branche soudée en avant de ce tube est mise en rapport, au moyen d'un tuyau de caoutchouc, avec un tube en verre plongeant
d'un tuyau de caoutchouc, avec un tube en verre plongeant verticalement dans le mercure, et pouvant fonctionner comme un baromètre, de sorte que le robinet étant fermé, le gaz se dégage à travers le mercure ; le robinet étant ouvert, le gaz s'écoule par son ouverture pour se rendre dans l'appareil à réduction. Avant d'y arriver, le gaz, en sortant du robinet, est encore forcé de parcourir un large tube en U de 1 mètre de long, renfermant de la potasse caustique rougie, en partie en poudre grossière, en partie en fragments. L'addition de ce tube permet, suivant les auteurs,
en fragments. L'addition de ce tube permet, suivant les auteurs, de réaliser une dessiccation complète du gaz, quelle que soit la rapidité du dégagement. Ils en trouvent la preuve dans l'invariabilité du poids des petits tubes de chlorure de calcium fondu, pesés préalablement, qu'ils placent à la suite de ce grand tube à potasse. Le gaz pénètre ensuite dans l'appareil à réduction. Dans leurs dernières expériences, les auteurs ont ajouté à leur appareil un petit tube contenant du cuivre réduit par l'hydrogène. Une fois l'appareil balayé d'air, ce tube, qui précède le tube en U à potasse, était maintenu au
précède le tube en U à potasse, était maintenu au rouge pendant toute la durée de l'expérience ; cette disposition avait pour but d'absorber les dernières traces d'oxygène que l'hydrogène destiné à la réduction aurait encore pu contenir : cette modification exerce une influence salutaire sur la précision de l'expérience. L'appareil à réduction consistait en un tube en verre dur de 3 pieds et demi de long et de 1 pouce à 1 pouce et demi de large, effilé et courbé en col de cygne, à l'extrémité correspondant à l'appareil conducteur de l'eau. L'oxyde de cuivre employé provenait en partie
conducteur de l'eau. L'oxyde de cuivre employé provenait en partie de la calcination du nitrate, en partie du grillage de plaques de cuivre du commerce; la dessiccation complète de l'appareil et de l'oxyde était achevée par un courant d'air sec, à une température voisine du rouge. Le refroidissement de l'appareil s'exécutait sous l'influence d'un courant de gaz sec. Sur le tube, s'enroulait une feuille de laiton qui recevait l'action directe de la chaleur ; le verre et le métal ne se trouvaient pas en contact immédiat ; l'espace annulaire compris entre les deux cylindres était occupé par de la magnésie
entre les deux cylindres était occupé par de la magnésie caustique en poudre; de cette façon on n'avait pas à redouter l'altération du verre. L'appareil était pesé vide d'air, d'abord sans l'oxyde, et ensuite avec l'oxyde de cuivre. Les appareils destinés à condenser l'eau consistaient : 1° en un ballon à deux tubulures en verre mince, suivi de deux tubes à chlorure de calcium : le premier, fixé au ballon, présentait une boule remplie de chlorure de calcium ; le second tube à chlorure, pesé avant et après l'expérience, n'accusait pas d'augmentation de poids. Les communications étaient établies à l'aide
pas d'augmentation de poids. Les communications étaient établies à l'aide de tuyaux de caoutchouc. Pour garantir les appareils de l'influence de l'air humide, on terminait l'appareil par un tube à potasse solide, et ce dernier communiquait avec une pompe de Gay-Lussac, munie d'un tube barométrique, plongeant dans le mercure. Cette disposition permettait de faire le vide sur toute la longueur de l'appareil pour faciliter le balayage de l'air. Les dernières expériences ont été faites en pesant le ballon à oxyde de cuivre, vide d'air, avant et après la réduction, après avoir fermé à la flamme l'extrémité effilée. Dans les quatre
avoir fermé à la flamme l'extrémité effilée. Dans les quatre premières expériences, cette précaution n'ayant pas été prise, il a fallu introduire une correction relative à la variation de volume de la masse métallique et à l'inégale condensation de l'air atmosphérique par l'oxyde de cuivre et le cuivre réduit. Nous réunissons dans le tableau suivant les résultats obtenus pour l'équivalent de l'hydrogène : EAU oxygène CÉDÉ ÉQUIVALENT produit (par l'hydrogène). OBSERVATIONS. produite de cuivre. 1.62,980 55, D50 I2,965 Tube à réduction pesé plein d'air sec avant et après. Planures grillées. 2. 95,612 84,904 12,585 Mêmes conditions que précédemment. 3. 94,523
2. 95,612 84,904 12,585 Mêmes conditions que précédemment. 3. 94,523 84,007 12,518 Mêmes conditions, -sauf l'emploi d'oxyde de cuivre du nitrate. 4. 35,401 31,461 12,526 Planures grillées. On fait précéder le tube à réduction du petit tube contenant du cuivre réduit. 5. 41,664 37,034 2,502 Mêmes conditions, à cela près que le tube à réduction a été pesé vide d'air avant et après. 6. 44,089 39,195 12,487 Id. 7. 53,232 47,321 12,491 Id. 8. 55,636 49,460 12,487 Id. La moyenne de ces huit expériences donne 12,52 pour l'équivalent de l'hydrogène. En partageant les expériences en deux séries dont la seconde
En partageant les expériences en deux séries dont la seconde mérite le plus de confiance, on aurait 12,548 pour la moyenne de la première série et 12,492 pour la moyenne de la seconde. La moyenne des expériences de M. Dumas est 12,515. La moyenne de toutes les expériences de M. Dumas et de MM. Erdmann et Marchand est 12,516. En appliquant à ces divers nombres la méthode des moindres carrés, le calcul a donné à MM. Erdmann et Marchand le nombre 12,498, l'erreur probable étant de 0,002. En partant du nombre 12,498 on aurait, pour le rapport pondéral de l'hydrogène