jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
si le liquide renfermait du mercure, la découverte de l'arsenic devenait très-difficile. L'auteur trouve maintenant qu'on peut écarter ces causes d'erreur, ainsi que celles qui pourraient naître de la présence de l'antimoine, en saturant le liquide par l'acide sulfhydrique avant de le soumettre à l'électrolyse. Si l'acide sulfhydrique produit un précipité, il n'est pas nécessaire de séparer celui-ci par filtration. En terminant, M. Bloxam signale la difficulté qu'il a rencontré à se procurer de l'acide sulfurique entièrement exempt d'arsenic. Il dit aussi avoir reconnu la présence de cet élément dans plusieurs échantillons d'hydrate de potasse, et dans l'acide sulfhydrique préparé
plusieurs échantillons d'hydrate de potasse, et dans l'acide sulfhydrique préparé avec du sulfure de fer et l'acide sulfurique. Dans l'acide sulfhydrique préparé au moyen du sulfure d'antimoine naturel et de l'acide chlorhydrique, il n'a pas trouvé d'arsenic. Note sur les sources d'erreur que présente l'emploi de l'acide picrique comme réactif de la potasse, par M. C. A. HYLEA. Les traités d'analyse recommandent, en général, l'acide picrique comme un excellent réactif de la potasse; M. Rose ajoute même que cet acide est quelquefois plus sensible que le chlorure de platine. Cependant une source d'erreurs nombreuses dérive de son emploi. M. Carey
une source d'erreurs nombreuses dérive de son emploi. M. Carey Lea vient de démontrer en effet qu'ajouté à la solution de presque tous les sels alcalins, l'acide picrique, les picrates de soude et de manganèse donnent des précipités offrant avec le picrate de potasse la plus grande ressemblance. Voici le résumé de ses expériences : Les solutions alcooliques d'acide picrique, ou aqueuses de picrate de soude, produisent un précipité dans presque toutes les solutions alcalines, que la base soit de la soude, de la potasse ou de l'ammoniaque, à moins que les liqueurs ne soient très-étendues. Les picrates d'ammoniaque et
que les liqueurs ne soient très-étendues. Les picrates d'ammoniaque et de magnésie donnent les mêmes résultats, mais à un degré moindre. L'acide picrique doit donc être rejeté comme réactif de la potasse, car il expose à trop d'erreurs; rien de plus facile, par exemple, que de confondre, par l'emploi du picrate de soude, une solution renfermant du sulfate d'ammoniaque avec une solution de potasse. A la rigueur même, l'acide picrique serait pour la soude un réactif meilleur que pour la potasse, car, avec la première de ces bases, il donne un précipité qui, redissout par la chaleur, cristallise sous un
un précipité qui, redissout par la chaleur, cristallise sous un aspect très-caractéristique, tandis qu'il est difficile de distinguer le précipité formé dans une solution ammoniacale de celui obtenu dans une liqueur potassique. Sur la difficulté d'absorber les dernières traces d'acide carbonique renfermées dans l'air atmosphérique, par MM. C. W. ELIOT et F. M. STORER. MM. Eliot et Frank Storer rapportent que dans le cours d'expériences entreprises dans le but d'étudier si l'odeur de l'hydrogène est due à des produits carburés, ils ont failli être induits en erreur par des traces d'acide carbonique que malgré tous les soins possibles ils n'avaient
d'acide carbonique que malgré tous les soins possibles ils n'avaient pu enlever à l'air atmosphérique dont ils faisaient usage pour la combustion de l'hydrogène. Avant d'arriver à l'appareil de combustion, l'air employé, dont le volume mesurait 156,000 centimètres cubes, traversait deux éprouvettes de 27 centimètres de hauteur sur 5 de diamètre, remplies de pierre ponce imprégnée de potasse caustique et trois tubes à cinq boules renfermant une solution alcaline. Au sortir de ces appareils, le gaz était dirigé dans un tube renfermant de l'eau de chaux; celle-ci restait limpide, il est vrai, pendant toute la durée de l'opération, mais on
est vrai, pendant toute la durée de l'opération, mais on y retrouvait le lendemain une petite quantité de carbonate de chaux cristallisé qui, dissous d'abord dans l'eau de chaux, s'était déposé par le repos, et provenait des traces d'acide carbonique qui, malgré les précautions indiquées ci-dessus, n'avaient pu être absorbées. Dociage de l'alumine dans l'alun, dans le salfate d'alumine, etc., par MM. E. ERCKMANN et LEIMBERGER (1). Le titre acidimétrique d'un alun ne peut pas être déterminé rigoureusement à l'aide d'une liqueur d'ammoniaque ou de potasse, parce qu'il se forme toujours une certaine quantité de sous-sulfate d'alumine qui ne se
toujours une certaine quantité de sous-sulfate d'alumine qui ne se décompose pas complètement, même à l'ébullition. Plus les liqueurs sont étendues, plus on approche du titre réel. On arrive à des résultats plus satisfaisants en commençant par précipiter l'acide sulfurique et par transformer les sulfates en chlorures, à l'aide d'un léger excès de chlorure de barium. Le titrage se fait ensuite avec facilité. Pour la plupart des autres sels d'alumine, il y a des difficultés provenant de l'excès d'acide qu'ils renferment ordinairement. On pourrait s'assurer si le sel est à excès d'acide, et même peut-être doser cet excès, en faisant
excès d'acide, et même peut-être doser cet excès, en faisant bouillir la liqueur pendant quelque temps avec une quantité suffisante de phosphate ammoniaco-magnésien récemment précipité. Le sulfate neutre d'alumine Al2O3,3SO3 se transforme en phosphate PhO5,Al2O3 n'agissant pas sur les couleurs végétales, non plus que les sulfates de magnésie et d'ammoniaque qui prennent naissance en même temps. Sur les réactions du nitro-prussiate de soude, par M. OPPELHEIDE (2). L'action qu'exerce le nitro-prussiate de soude sur les sulfures alcalins est plus énergique et plus rapide que celle des sels métalliques. Il peut, grâce à cette réaction, servir à reconnaître des quantités infinitésimales
grâce à cette réaction, servir à reconnaître des quantités infinitésimales des alcalis et des terres; son action est à ce point de vue plus sensible que celle du tournesol. Pour l'employer, on prend la solution renfermant l'alcali ou la terre, on la traite par l'iodogène sulfuré, puis on ajoute une petite quantité du réactif; il se produit alors une coloration rouge ou pourpre. On peut en opérant ainsi reconnaître en solution 15-±00 de carbonate de soude et 20-±00 de carbonate de chaux; le tournesol serait impuissant à déceler de si petites quantités d'une base terreuse, surtout si elle était en
petites quantités d'une base terreuse, surtout si elle était en solution dans une eau chargée d'acide carbonique. Recherches sur la séparation par soie humide de l'or et du platine de l'argent et de l'antimoine. Réduction du perchlorure de fer par le platine, par MM. A. BÉCHTELIN et C. SISTEBECK (1). Le sulfate et le chlorure ferreux réduisent l'acide nitrique des nitrates et l'or du chlorure d'or; ils ne réduisent pas le bichlorure de platine. Si l'on remplace ces sels de fer par l'acétate, le platine est réduit comme l'or. Le chlorure et l'acétate ferreux ne réduisent ni le chlorure d'antimoine,
chlorure et l'acétate ferreux ne réduisent ni le chlorure d'antimoine, ni le bichlorure d'étain, même à l'ébullition. On peut alors précipiter l'or dans la dissolution, qui contient encore l'étain, l'antimoine et le platine, par le protochlorure de fer; mais quand on essaye de doser le platine qui a été ensuite précipité par l'acétate ferreux, on s'aperçoit que, bien que tout le platine ait été précipité, son poids est toujours trop faible. Cela tient à ce qu'en le débarrassant par l'acide chlorhydrique du peroxyde de fer précipité avec lui, une partie se redissout en vertu d'une réaction inverse. Ce procédé ne
se redissout en vertu d'une réaction inverse. Ce procédé ne peut donc servir pour le dosage du platine. Les auteurs ont vérifié ce fait à plusieurs reprises, et il résulte de leurs expériences que le platine est dissous d'autant plus difficilement qu'il est moins divisé. Sur les combinaisons formées par les bromures métalliques avec l'éther, par M. J. MELLES (2). L'éther bromo-aluminique s'obtient facilement en traitant l'éther anhydre par du brome et de la limaille d'aluminium. L'attaque se fait avec énergie; il est nécessaire de refroidir. On ne tarde pas à obtenir deux couches l'éther cherché se trouve dans la
à obtenir deux couches l'éther cherché se trouve dans la couche inférieure. C'est le seul de ces composés qui soit entièrement volatil. En ne recueillant que les derniers produits de la distillation, on obtient un sublimé jaune très-fusible, très-déliégnet, qui devient blanc quand on l'expose sous une cloche sur l'acide sulfurique. C'est le seul de ces composés qui soit entièrement volatil. En ne recueillant que les derniers produits de la distillation, on obtient un sublimé jaune très-fusible, très-déliégnet, qui devient blanc quand on l'expose sous une cloche sur l'acide sulfurique. Les analyses tendent à donner à ce corps la formule
Les analyses tendent à donner à ce corps la formule Br3Al2(C2H5)3 qui rappelle celle des éthers bromo-métalliques. De même qu'eux il désorganise la cellulose. L'auteur a obtenu par le même procédé un éther iodo-aluminique. L'éther bromo-stannique est moins stable que les précédents; il cristallise par refroidissement dans son eau-mère. Il est formé d'équivalents égaux de bromure et d'éther. Cet éther est très-soluble dans l'eau; il tourbillonne sur l'eau avant de se dissoudre. Les éthers bromo-zincique et bromo-cadmique offrent peu de stabilité leur formation se complique de celle de l'hydrocarbure de brome. Ils fument à l'air et sont solubles dans l'eau.
brome. Ils fument à l'air et sont solubles dans l'eau. Le nickel, le cobalt et le cuivre sont peu attaquables par l'éther bromuré mais le fer est vivement attaqué. Il se produit un éther bromoferrique rouge qui se décompose sous l'influence de la chaleur et qui se dissout dans l'eau. Dans les mêmes circonstances, le mercure forme promptement deux couches. L'éther bromo-mercurique qui se trouve dans la couche inférieure se décompose assez promptement et abandonne une cristallisation de bromure de mercure d'ailleurs assez soluble dans l'éther et régénérant les deux couches avec lui. Les eaux-fères dans lesquelles le bromure de
couches avec lui. Les eaux-fères dans lesquelles le bromure de mercure excédant s'est déposé, possèdent une composition définie qui se représente par la formule H2O + 2 HBr + Hg2Br2. L'or et le palladium se dissolvent un peu dans l'éther bromuré; le liquide rouge obtenu est en majeure partie de l'hydrocarbure de brome. Le platine n'est pas altéré. L'argent donne lentement du bromure d'argent; le plomb se change plus rapidement en bromure. L'attaque des métaux se fait beaucoup mieux quand on projette le métal dans l'éther bromuré que lorsqu'on le plonge d'abord dans le brome et qu'on ajoute ensuite l'éther.
plonge d'abord dans le brome et qu'on ajoute ensuite l'éther. Sur l'action du chlorure d'éthyle sur l'ammoniaque, par M. C. E. GROVES (1). M. Groves a été souvent frappé de cette circonstance que l'action du bromure et de l'iodure d'éthyle sur l'ammoniaque eût été étudiée avec tant de soin, tandis qu'on a négligé presque complètement l'action du chlorure d'éthyle sur l'ammoniaque (2) il a donc entrepris l'étude de cette dernière réaction. Du chlorure d'éthyle mélangé avec trois fois son volume d'une solution presque saturée de gaz ammoniac sec dans l'alcool, et chauffé à 100° pendant 6 ou 7 heures, a
et chauffé à 100° pendant 6 ou 7 heures, a donné une grande quantité de chlorure d'éthylammonium et de petites quantités des chlorures de diéthylammonium et de tétréthylammonium. Sur la constitution de l'essence de cajeput, par M. Maximilien SCHMIDL (3). La préparation de l'essence de cajeput se fait dans les Indes orientales par la distillation avec de l'eau des feuilles du Melaleuca Leucadendron. L'essence possède ordinairement une couleur vert pâle qui est due en partie à la présence d'une petite quantité d'une matière colorante résineuse, en partie à du cuivre. Lorsqu'on la soumet à la distillation, les deux tiers environ
Lorsqu'on la soumet à la distillation, les deux tiers environ passent entre 175° et 178°; entre 178° et 240°, et entre 240° et 250°, on peut recueillir des fractions plus petites mais à cette dernière température il ne reste qu'un léger résidu formé de matière charbonnée et résineuse mélangée avec du cuivre métallique. Hydrate de cajeputène. a. Bihydrate, C20H18O2 = C20H16O2H2O. C'est cette combinaison qui constitue la plus grande partie de l'essence de cajeput et qui passe entre 175° et 178° quand on soumet celle-ci à la distillation fractionnée. L'auteur l'envisage comme un hydrate du cajeputène, C20H16, hydrocarbure isomère avec
l'envisage comme un hydrate du cajeputène, C20H16, hydrocarbure isomère avec l'essence de térébenthine. Cette substance ayant servi comme point de départ pour la préparation (1) Quarterly Journal of the Chemical Society, T. XIII, p. 331. Janvier 1861. (2) Cependant on lit dans le Lehrbuch der organischen Chemie de M. Kekulé, p. 655 « Lorsqu'on abandonne à elle-même pendant longtemps une solution éthérée de chlorure d'éthyle et d'ammoniaque, il se separe de beaux cristaux de chlorhydrate d'éthylamine (Stas). G. C. F. (3) Transactions of the Royal Society of Edinburgh, i. xxii, pt. i, p. 306. – L'essence extrait, Quarterly Journal of
pt. i, p. 306. – L'essence extrait, Quarterly Journal of the Chemical Society, r, xiv, p. 63. p. 360. – de tous les autres corps dont l'étude fait le sujet de ce mémoire, nous la décrirons d'abord. À l'état de pureté le bihydrate de cajeputène bout d'une manière constante à 175°; sa densité à 17° est de 0,903 la densité de sa vapeur est de 5,43 (la densité calculée pour la formule C20H18O2 = 4 ol. est de 1,38). Il se mélange en toutes proportions avec l'alcool, avec l'éther, et avec l'essence de térébenthine. L'action de l'acide sulfurique fumant, de
avec l'essence de térébenthine. L'action de l'acide sulfurique fumant, de l'acide azotique fumant ou ordinaire, du permanganate ou du bichromate de potasse et de l'acide sulfurique, de la potasse aqueuse ou fondue, et du sodium sur le bihydrate de cajeputène donne naissance à des produits, pour la plupart résineux, dont la nature n'a pas été nettement déterminée. Lorsqu'on fait passer la vapeur du bihydrate sur de la chaux sodée chauffée au rouge, on obtient une huile jaune, douée d'une odeur particulière et bien distincte de l'odeur du bihydrate. Une partie de cette huile, qui avait distillé entre 180° et 185°,
de cette huile, qui avait distillé entre 180° et 185°, a donné à l'analyse les résultats suivants M = C26H24O2. Les rapports C26H24O2 exigeraient carbone 79,60 hydrogène 12,24 oxygène 8,16. L'action de plusieurs autres agents sur le bihydrate de cajeputène donne naissance à des produits particuliers dont on trouvera la description plus loin. b. Monohydrate, C20H16O ou plutôt C20H16OS. – L'auteur appelle ainsi le produit que l'on obtient en soumettant le bihydrate, ou l'essence brute de cajeput, à l'action menagée de l'acide sulfurique concentré à la température d'ébullition de l'essence. C'est un liquide huileux qui distille entre 170° et 175°;
C'est un liquide huileux qui distille entre 170° et 175°; sa densité à l'état de vapeur a été trouvée égale à 5,19 et à 5,27, ce qui indique que la molécule C40H34O2 produit 8 volumes de vapeur (densité de vapeur calculée pour 8 volumes = 5,024): comme l'auteur le fait remarquer lui-même, on peut expliquer ce résultat en admettant que la molécule C40H34O2 se décompose à une haute température en deux molécules (par exemple, en C20H32 et H2O2, ou en C20H14 et C20H16O2, etc.), dont chacune produit 4 volumes de vapeur. c. Hexahydrate, C20H22O6 = C20H16O6. Il se produit par
vapeur. c. Hexahydrate, C20H22O6 = C20H16O6. Il se produit par l'action (1) Par suite d'une erreur évidente on a imprimé dans le Journal of the Chemical Society (loc. cit.) C20H16SO4, et on a donné en outre pour la quantité d'hydrogène calculée le chiffre 12,14 au lieu de 12,24. G. C. F. prolongée de l'acide sulfurique étendu sur le bihydrate ou sur l'essence brute. Il forme des cristaux prismatiques groupés en étoiles, qui sont peu solubles dans l'alcool froid, bien plus solubles dans l'alcool bouillant; ils fondent à 120° et se concrétissent de nouveau à 85°; à une température plus élevée
concrétissent de nouveau à 85°; à une température plus élevée ils paraissent distiller sans décomposition. L'auteur a observé la formation de cristaux ayant la même composition dans une portion d'essence de cajeput qui avait distillé entre 216° et 230°, et qui avait été exposée pendant très-longtemps à l'action de l'air et de l'humidité. Il considère aussi comme étant probablement formés par l'hexahydrate de cajeputène des cristaux qu'il a obtenus par deux autres procédés, à savoir, en abandonnant à lui-même un mélange d'essence de cajeput avec de l'alcool et de l'acide azotique, et par l'action de l'eau ou de l'alcool sur
azotique, et par l'action de l'eau ou de l'alcool sur le bihydrate de cajeputène saturé à froid par l'acide chlorhydrique. Cajeputène, C20H16. Il se forme, en même temps que l'isocajeputène et le paracajeputène, par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur le bihydrate de cajeputène. C'est un liquide incolore, possédant une odeur agréable de jacinthe, insoluble dans l'alcool, soluble dans l'éther et dans l'essence de térébenthine, et bouillant entre 160 et 165°. Densité à 15° = 0,850; densité de vapeur trouvée, 4,717 (densité de vapeur calculée pour une condensation à 4 volumes 4,712) Isocajeputène, C20H16. Ce corps, isomère avec le dernier,
volumes 4,712) Isocajeputène, C20H16. Ce corps, isomère avec le dernier, prend naissance en même temps que celui-ci par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur le bihydrate de cajeputène, aussi bien que par l'action de l'acide sulfurique sur le même corps. C'est une huile qui bouillant entre 176 et 178°; elle est insoluble dans l'eau et dans l'alcool, mais se mélange en toutes proportions avec l'éther et avec l'essence de térébenthine. Sa densité à 16° est de 0,857; sa densité à l'état de vapeur a été trouvée égale à 4,82 et à 4,52. Le paracajeputène, C40H32, s'obtient de la même manière
à 4,52. Le paracajeputène, C40H32, s'obtient de la même manière que les deux derniers corps. C'est un liquide visqueux, d'une couleur jaune de citron, qui montre une fluorescence prononcée. Il distille entre 310 et 316°. Il est insoluble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'essence de térébenthine, mais il est soluble dans l'éther. Densité de vapeur par l'expérience, 7,96 par le calcul, 9,42. Chlorure de cajeputène, C20H16Cl2. Lorsqu'on mélange du bihydrate de cajeputène avec de l'acide azotique très-étendu, et qu'on y fait arriver du gaz acide chlorhydrique, le chlorure de cajeputène se sépare à l'état d'une huile brune, très-fluide, que
cajeputène se sépare à l'état d'une huile brune, très-fluide, que l'on purifie par la distillation sur la potasse caustique. Bichlorhydrate de cajeputène, C20H16,2HCl. Pour obtenir ce composé on ajoute au bihydrate de cajeputène un tiers de son volume d'alcool ou d'acide chlorhydrique concentré, et on sature le mélange par de l'acide chlorhydrique gazeux. Cristallisé dans l'alcool, il forme de belles houppes de prismes radiés, qui fondent à 55° et se concrétinent de nouveau à 30°. Les cristaux sont peu solubles dans l'alcool froid, très solubles dans l'alcool bouillant et dans l'éther. Ils n'ont pas d'odeur ni de saveur. À 60°
l'éther. Ils n'ont pas d'odeur ni de saveur. À 60° ils se décomposent, avec séparation d'acide chlorhydrique, en plusieurs produits dont l'un est le monochlorhydrate de cajeputène, substance qui distille à 160°. Lorsqu'on traite le bihydrate de cajeputène, bien refroidi, par le gaz acide chlorhydrique, il se prend en une masse de cristaux, qui sont cependant tellement déliquescents qu'ils se liquéfient même quand on veut les exprimer entre du papier à 25°, se transformant en un liquide qui perd toujours de l'acide chlorhydrique et qui est complètement décomposé par la distillation. Si l'on plonge dans l'eau ou dans l'alcool la
distillation. Si l'on plonge dans l'eau ou dans l'alcool la masse cristalline aussitôt qu'elle s'est formée, il se produit, au bout de quelques jours, de beaux cristaux prismatiques qui paraissent être l'hexahydrate de cajeputène. Bromure de cajeputène, C20H16Br2. C'est une substance cristalline que l'on obtient par l'action du brome sur l'essence de cajeput. Les cristaux ont beaucoup de ressemblance avec ceux de la cholestérine; ils sont fusibles à 60° et se solidifient à 32°; l'alcool bouillant et l'éther les dissolvent. On peut faire bouillir le bromure de cajeputène avec la potasse aqueuse sans qu'il soit attaqué. Soumis à la distillation,
potasse aqueuse sans qu'il soit attaqué. Soumis à la distillation, il fournit un produit qui se concrétise dans le récipient. Iodure de cajeputène, C20H16I2. Anhydre, C20H16I2. Ce corps s'obtient sous forme de cristaux noirs, doués d'un éclat métallique, par l'action du phosphore en fusion dans le sulfure de carbone sur une solution d'iode et d'essence de cajeput dans le même liquide. Les cristaux sont solubles dans l'alcool et dans l'éther; l'ébullition avec la potasse ne les altère pas. Hydraté, C20H16I2,2H2O. C'est le produit de l'action de l'iode sur l'essence de cajeput brute ou rectifiée. Il cristallise dans l'alcool ou dans
cajeput brute ou rectifiée. Il cristallise dans l'alcool ou dans l'éther en prismes possédant une belle couleur vert jaunâtre et un éclat métallique. Les cristaux sont très-déliquescents; ils fondent à 80° en un liquide qui ne solidifie plus par le refroidissement. La potasse leur enlève une partie de leur iode déjà à froid; à chaud, elle en enlève la totalité. Sur diverses combinaisons de l'ammoniaque, de l'acide picrique et de bases métalliques, par M. CAREY LEA (1). Lorsqu'on prend la solution d'un oxyde métallique dans l'ammoniaque ou les sels ammoniacaux, et qu'on traite cette solution par un picrate alcalin, on
et qu'on traite cette solution par un picrate alcalin, on obtient des précipités formés du picrate métallique correspondant combiné avec un ou plusieurs équivalents d'ammoniaque; ces précipités sont, en général, fort beaux, légèrement solubles dans l'eau-mère et les solutions ammoniacales, presque insolubles dans l'eau qui les décompose, surtout par l'action de la chaleur. Les sels examinés par M. Carey Lea sont les suivants Ammonio-picrate d'argent. Ag2O (AzO4)2O + 2AzN3. Ce sel s'obtient en ajoutant au nitrate d'argent un excès d'ammoniaque, et précipitant par le picrate d'ammoniaque; il forme un précipité jaune clair, d'un aspect très-cristallin. Ammonio-picrate de cuivre. Cl2O (AzO4)2O,
jaune clair, d'un aspect très-cristallin. Ammonio-picrate de cuivre. Cl2O (AzO4)2O, CuO + 2AzN3. Obtenu dans les mêmes conditions que le sel d'argent, puis lavé au carbonate d'ammoniaque et à l'ammoniaque étendue, il forme un beau précipité jaune verdâtre, en fines aiguilles. Ammonio-picrate de cobalt. Cl2O (AzO4)3O, CoO + 2AzN3. Préparé comme les sels précédents, il forme un précipité d'un vert jaunâtre et d'une très-grande instabilité. Ammonio-picrate de zinc. Ce sel, qui se présente sous la forme de belles aiguilles entrelacées d'un jaune d'or, n'a pu être obtenu à l'état de pureté absolue; sa formule est probablement la suivante Ammonio-picrate de
pureté absolue; sa formule est probablement la suivante Ammonio-picrate de cadmium. 2[C12H2(N4O)3O, CdO] + 3NH3. Il ressemble beaucoup au sel de zinc; sa coloration est un peu plus pâle. Ammonio-picrate de chrome. L'analyse de ce sel n'a conduit à aucune formule satisfaisante. Il se décompose avec une extrême facilité. Il se présente en aiguilles d'un vert magnifique à reflets métalliques. Ammonio-picrate de manganèse. La préparation du sel de manganèse à l'état de pureté est à peu près impossible; en opérant à froid, on obtient des aiguilles salinées, brillantes, mélangées de protoxyde de manganèse; à chaud, on n'obtient pas de précipité,