jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
cédrène passe incolore. Le cédrène que j'ai analysé autrefois était légèrement coloré en jaune, et bouillait à 248 degrés cent.; le cédrène purifié au moyen du potassium est incolore et bout à 237 degrés; mais si l'on continue quelque temps l'ébullition, le cédrène jaunit, s'altère, et le point d'ébullition s'élève. Soumis à l'analyse, il m'a donné le résultat suivant : 0,26 gr brûlés avec l'oxyde de carbone, et la combustion terminée par un courant d'oxygène, ont fourni 0,839 gr d'acide carbonique, et 0,28 gr d'eau. Ce qui donne en centièmes : Carbone. 87,99 Hydrogène. 11,95 99.9 Ce résultat s'accorde parfaitement
: Carbone. 87,99 Hydrogène. 11,95 99.9 Ce résultat s'accorde parfaitement avec la formule C₆₄ H₃₂; elle donne en effet : C₆₄ = 2400 = 88,08 H₆₁ = 325 = 11,92 2725 100,00 La densité de la vapeur calculée d'après cette formule est : C₆₄, 26,98 H₆ 3,57 30,55 — = 26,64 4 - La densité de la vapeur trouvée par l'expérience est 7,9. La petite différence qui existe entre la densité calculée et la densité trouvée s'explique facilement par l'altération que subit le cédrène par une ébullition prolongée. J'ai mis aussi du cédrène naturel en contact avec du potassium et
aussi du cédrène naturel en contact avec du potassium et je l'ai distillé plusieurs fois sur le potassium, jusqu'à ce que ce dernier ne se couvrît plus d'une pellicule et qu'il conservât son éclat. Par les distillations sur du potassium, on obtient le cédrène naturel, incolore, possédant les mêmes caractères, le même point d'ébullition que le cédrène artificiel. Soumis à l'analyse, il m'a présenté le résultat que voici : 0,314 gr de matière ont donné 0,301 gr d'acide carbonique, et 0,331 gr d'eau; ce qui fait en centièmes : Carbone 87,80 Hydrogène. 12,01 La composition du cédrène naturel est donc
87,80 Hydrogène. 12,01 La composition du cédrène naturel est donc la même que celle du cédrène artificiel. MÉMOIRE SUR L'ACIDE CACODYLIQUE ET SUR LE SULFURE DE CACODYLE; PAR M. BUNSEN. Dans mes premières recherches sur les composés du cacodyle, j'ai procédé d'après la supposition que la base qu'ils contenaient était un radical ternaire ayant la formule CH₂HG₂N₂, et j'ai publié les résultats d'une série de recherches très-minutieuses et en même temps très-dangereuses, par lesquelles j'ai prouvé que ce radical pouvait, non-seulement se séparer de ses composés, mais encore qu'il possédait en commun avec les métaux simples, et d'une manière absolument
en commun avec les métaux simples, et d'une manière absolument semblable, la propriété de se combiner directement avec les autres corps. Par conséquent, si, d'une part, nous arrivons à la ferme conviction que la théorie des radicaux organiques n'est plus une fiction hypothétique, mais l'expression de faits qui ne permettent aucune autre interprétation, l'étude de la série des composés du cacodyle acquiert, d'un autre côté, une importance, eu égard à la théorie générale de la science, qui exige l'examen le plus attentif de leurs composés. J'ai donc dirigé mon attention vers les composés les plus élevés de ce radical, et
vers les composés les plus élevés de ce radical, et je suis arrivé à des résultats non moins intéressants, sur lesquels je désire d'autant plus fixer l'attention, qu'ils se trouvent en opposition complète avec les opinions que la nouvelle école de chimie française a essayé d'introduire dans la science. Acide cacodylique. La production de ce corps curieux que j'ai appelé précédemment alcargène, dépend d'un des phénomènes les plus extraordinaires de la chimie organique: il est formé par l'oxydation directe du radical ou de son protoxyde. Si le premier est amené graduellement en contact avec l'oxygène, ce gaz arrivant en contact
graduellement en contact avec l'oxygène, ce gaz arrivant en contact avec lui si lentement, que l'inflammation ne puisse avoir lieu, il absorbe un atome d'oxygène et se convertit en oxyde de cacodyle: si l'air agit sur ce corps avec des précautions similaires, une partie de l'oxyde absorbe 2 atomes de plus d'oxygène et forme un acide qui, combiné avec l'excès d'oxyde, produit un nouvel état d'oxydation de la nature d'un sel, et qui sans doute correspond à l'acide hyponitrique NO + NCO, ou N₂ O₃. Ce composé, qui ne peut cependant être complètement exempt d'un excès soit d'oxyde, soit d'acide,
cependant être complètement exempt d'un excès soit d'oxyde, soit d'acide, forme un fluide épais et tenace qui est moins soluble dans l'eau que l'acide, mais plus que l'oxyde, et qui, lorsqu'il est distillé, se sépare en ces deux corps. Si ce liquide tenace est chauffé à 50 cent. cubes, et qu'on le fasse traverser pendant plusieurs jours par un courant d'oxygène, il se convertit finalement en acide cacodylique qui peut être purifié par la pression entre des papiers sans colle et par une cristallisation répétée. La conduite de ce radical est par conséquent dans une opposition complète avec les prémices
est par conséquent dans une opposition complète avec les prémices de la théorie de substitution de Dumas, et est parfaitement semblable à celle d'un métal simple, qui lorsqu'on l'expose à l'influence de l'oxygène, traverse tous les degrés intermédiaires de l'oxydation jusqu'à ce qu'il ait atteint le plus haut, ainsi qu'on le voit dans ce tableau: CH₂HG₂N₂, radical libre, CH₂HGO. premier produit de l'action de l'oxygène, CH₂HG02deuxième produit de l'action de l'oxygène, HO + CH₂HG03. troisième produit de l'action de l'oxygène. La préparation de l'acide cacodylique devient, par l'oxydation directe de l'oxyde, tout à la fois désagréable et dangereuse par la
l'oxyde, tout à la fois désagréable et dangereuse par la grande inflammabilité de cette substance et par son odeur engourdissante. J'ai donc essayé de trouver un mode de séparation pur, simple, et l'oxyde de mercure convient parfaitement à ce but; car, lorsque cette substance est disposée sous l'eau avec l'oxyde de cacodyle, il convertit le tout, en quelques secondes, en acide cacodylique, qui peut être purifié par une seule et nouvelle cristallisation de l'alcool. 76 grammes d'oxyde de cacodyle, sans être dépourvus d'eau, donnèrent, lorsqu'ils furent traités de cette manière, 88 grammes d'acide hydraté ; si l'acide avait été anhydre,
88 grammes d'acide hydraté ; si l'acide avait été anhydre, il aurait donné 92 gr 7 ; par conséquent, l'expérience s'accorde tout à fait avec la théorie. L'acide cacodylique forme de gros cristaux vitreux parfaitement transparents, qui sont des prismes obliques à quatre pans, avec des faces terminales inégales et à angles obliques. Cette substance ne s'altère pas lorsqu'elle est exposée à l'air sec, mais elle se décompose à l'humidité. Elle est moins soluble dans l'alcool pur que dans l'eau, et elle ne l'est pas du tout dans l'éther. Parmi tous les composés cacodyliques, c'est le seul qui ne possède
tous les composés cacodyliques, c'est le seul qui ne possède pas la moindre odeur. Sous le rapport toxicologique, cette substance est très remarquable ; car quoiqu'elle contienne plus de 72 pour 100 d'arsenic, et de l'oxygène dans la même proportion que l'acide arsénieux, elle ne possède aucune qualité vénéneuse : 8 grammes dissous dans l'eau et injectés dans la veine jugulaire d'un lapin, ne produisirent pas la mort, ni même aucun symptôme d'empoisonnement. Ce fait remarquable est parfaitement d'accord avec un autre qui n'a pas encore été observé, mais qui est évident dans les propriétés pharmaco-dynamiques des corps organisés, et
est évident dans les propriétés pharmaco-dynamiques des corps organisés, et sur lequel est fondée une des distinctions caractéristiques entre les corps inorganiques et ceux produits par la présence de la vitalité. Ainsi, si on ajoute certaines matières à des corps inorganiques, leurs effets pharmaco-dynamiques en sont un peu altérés, mais non détruits. Si, au contraire, ils se combinent ensemble pour former des substances organiques, ces propriétés sont complètement détruites. Le cuivre, le mercure, le plomb et le barium ne perdent pas leurs qualités délétères, quel que soit le composé soluble dans lequel on les trouve. Le carbone, l'hydrogène, l'azote et
dans lequel on les trouve. Le carbone, l'hydrogène, l'azote et l'oxygène, qui dans la strychnine, l'atropine et la conéine, forment les poisons les plus violents, sont quelquefois complètement inoffensifs dans les composés de protéine : ce fait reçoit une confirmation évidente par l'acide cacodylique ; car l'arsenic combiné par l'affinité organique y devient un corps inoffensif. L'acide cacodylique contient, pour 1 atome de radical, 4 atomes d'oxygène, dont 1 atome se combine avec l'hydrogène pour former l'eau basique qu'on ne peut séparer par la chaleur, mais qui se sépare par des bases plus fortes. Sa formule est C4 H6 AzO3
des bases plus fortes. Sa formule est C4 H6 AzO3 + H2O, qui a été déduite d'analyses nouvelles faites avec du chromate de plomb. La formule que j'avais d'abord adoptée était C4 H6 AzO3 -+H2O. Les analyses avaient été faites avec de l'oxyde de cuivre et étaient, par conséquent, incorrectes, car l'acide cacodylique est une des substances les plus difficilement combustibles, et ne peut pas être complètement brûlé avec l'oxyde de cuivre. L'acide peut supporter une très-haute température sans subir de décomposition; elle commence à 200 degrés cent. Dans ce composé, le radical semble posséder une stabilité beaucoup plus grande
composé, le radical semble posséder une stabilité beaucoup plus grande que dans l'oxyde ; j'ai observé que l'oxyde à cet égard surpasse même l'acide succinique. Ni l'acide nitrique concentré, ni l'acide nitromuriatique, ni même un mélange d'acide chromique et d'acide sulfurique, n'exercent sur lui aucune action, même à la température de l'ébullition. Si l'excès du premier de ces acides est enlevé par l'évaporation, il reste un liquide épais et sirupeux qui est probablement O2 + C4 H6 Az3 O4, qui peut supporter une plus haute température que Az O3 sans être décomposé, et qui lorsqu'il est échauffé encore plus fortement,
être décomposé, et qui lorsqu'il est échauffé encore plus fortement, brûle avec une légère explosion. Ce qui rend ce corps si intéressant pour la théorie, c'est la grande facilité avec laquelle on peut effectuer sa réduction : l'acide phosphoreux en soustrait 2 atomes d'oxygène et reproduit l'oxyde. Le protochlorure d'étain agit de la même manière, si ce n'est que le chloride du radical se forme; mais ce qui me paraît encore plus remarquable, c'est que cette réduction peut être effectuée au moyen du zinc métallique, avec formation de cacodylate de zinc. Cet acide est très faible, il décompose certainement les
zinc. Cet acide est très faible, il décompose certainement les carbonates, mais avec lenteur et difficulté. Ces sels ne sont solubles que dans l'eau et peuvent cristalliser par l'alcool ; l'oxyde d'argent forme trois sels : le sel neutre, qui cristallise dans une solution alcoolique en longues et belles aiguilles soyeuses, s'obtient en faisant dissoudre de l'oxyde d'argent pur dans de l'acide cacodylique. Le sel ne change pas à l'air, à moins qu'il ne soit exposé à la lumière ; lorsqu'il est chauffé au rouge, il laisse l'argent métallique parfaitement libre d'arsenic; il est anhydre et possède la formule C4
libre d'arsenic; il est anhydre et possède la formule C4 H6 Az2O3 -1/2H2O. En traitant une solution aqueuse d'acide cacodylique avec le carbonate d'argent, on obtient un sel à peu près semblable par son apparence au dernier. C'est un sel très acide qui se forme, parce que le tricacodylate d'argent ne peut plus décomposer le carbonate. La formule est 3(C4H6Az2O3) + Ag2O. Le troisième composé est un sel double de cacodylate et de nitrate d'argent ; on l'obtient en mêlant ensemble des solutions alcooliques d'acide cacodylique et de nitrate d'argent. Sa formation est accompagnée d'un phénomène très remarquable : le
Sa formation est accompagnée d'un phénomène très remarquable : le premier de tous les sels neutres se sépare sous la forme d'aiguilles soyeuses qui, au bout de quelques instants, se changent en écaillées soyeuses, tandis qu'ils sont encore sous le liquide. Ce sel noircit à l'air très promptement et fait explosion lorsqu'il est chauffé ; sa composition est Ag2N2O + Ag2O6 C4H6Az2O3. Le sel de mercure ne cristallise que lorsqu'il y a excès d'acide cacodylique, il forme de très belles aiguilles soyeuses qui s'agrègent en masses étoilées. Il est décomposé par l'eau, et l'oxyde de mercure s'en sépare. Le sel
par l'eau, et l'oxyde de mercure s'en sépare. Le sel de potasse est soluble dans l'eau, mais pas dans l'alcool pur ni dans l'éther; il cristallise en groupes de cristaux radiés et concentriques comme la wavellite. Si l'on fait bouillir une solution alcoolique de cet acide avec une solution alcoolique de chloride de cuivre, il se forme un précipité pulvérulent d'un jaune verdâtre, qui consiste en 7 atomes de cuivre et 1 atome de bicacodylate de cuivre. Sulfure de cacodyle. Le cacodyle se combine directement avec un atome de sulfure lorsque tous les deux sont mis en rapport dans un
lorsque tous les deux sont mis en rapport dans un état parfaitement sec; on peut former le même composé en distillant du chloride de cacodyle avec du sulfure de barium. Ce composé, comme je l'ai déjà dit, est fluide et ne se solidifie pas à une basse température. Si on y ajoute plus de sulfure, un autre atome est pris par le radical et devient une masse blanche et solide, soluble dans l'éther duquel on peut l'obtenir en grands prismes obliques quadrilatéraux. Ce composé possède la propriété de se combiner avec une plus grande quantité de sulfure lorsque la substance
avec une plus grande quantité de sulfure lorsque la substance sèche y est mêlée avec lui; il forme une masse de cristaux aciculaires confuse. La réaction de l'hydrogène sulfuré sur les cacodylates des bases alcalines rend très-probable que ce composé aciculaire est analogue dans sa composition à l'acide cacodylique; il ne peut exister que dans un état anhydre, et en le traitant par les dissolvants, il se décompose en bisulfure de cacodyle et en sulfure. Le cacodyle peut par conséquent, en se combinant directement avec le soufre, former deux, si ce n'est trois sulfures, qui sont parfaitement analogues aux trois
ce n'est trois sulfures, qui sont parfaitement analogues aux trois oxydes, comme on le voit dans le tableau suivant: 14 H2 O2 S. radical, C4 H6 O2 S. premier produit de l'action du soufre, C4 H6 O2 S2, deuxième produit de l'action du soufre, C4 H6 O2 S3, troisième produit de l'action du soufre. Bisulfure de cacodyle. Ce composé s'obtient mieux au moyen du protosulfure de cacodyle, qui se forme en distillant plusieurs fois du chloride de cacodyle avec du sulfure de barium. On doit mélanger 100 parties de sulfure anhydre avec 132 parties de sulfure sec, jusqu'à ce que
anhydre avec 132 parties de sulfure sec, jusqu'à ce que le tout soit dissous, et faire dissoudre la masse blanche ainsi produite dans l'éther; les cristaux obtenus par cette solution sont presque purs, et ils peuvent le devenir tout à fait en ajoutant quelques gouttes de protosulfure et en le cristallisant dans l'alcool aqueux. Ces cristaux sont de grandes plaques rhomboïdales qui ne changent pas en étant exposées à l'air, et qui possèdent une odeur d'assaisonnement forte et pénétrante. Chauffés au-dessus de 40 degrés centigrades, ils deviennent un liquide incolore qui, en se refroidissant, forme une masse cristalline radiée. En
qui, en se refroidissant, forme une masse cristalline radiée. En la chauffant davantage, elle se décompose, comme plusieurs sulfures inorganiques, en sulfure libre et en protosulfure de cacodyle qui s'en sépare. Ce composé est aisément soluble dans l'alcool et dans l'éther, mais il est complètement insoluble dans l'eau; l'acide nitrique concentré l'oxyde avec une grande violence; l'acide fumant détermine même une combustion et une explosion. On peut le réduire avec autant de facilité qu'on l'a formé. Le mercure effectue cette réduction à froid; les produits sont le sulfure de mercure et le protosulfure de cacodyle. Les produits de cette action
et le protosulfure de cacodyle. Les produits de cette action sont, par conséquent, différents à différentes températures, car j'ai déjà montré que le protosulfure est décomposé à une température de 200 degrés centigrades. Persulfure ou trisulfure de cacodyle. Je n'ai pas réussi à obtenir cette substance dans l'état isolé; mais l'action de l'hydrogène sulfuré sur l'acide cacodylique et sur les sels rend presque sûre l'existence d'un sulfure analogue à l'acide cacodylique. Cette action de l'hydrogène sulfure est extrêmement remarquable. Lorsqu'on fait passer de l'hydrogène sulfuré sec sur de l'acide cacodylique anhydre, même à une température ordinaire, il se produit une
anhydre, même à une température ordinaire, il se produit une chaleur si intense, que le vase qui contient l'acide doit être bien refroidi afin d'empêcher une décomposition complète des produits, qui sont le protosulfure et le bisulfure de cacodyle et le sulfure libre. La même décomposition a lieu lorsqu'on fait passer l'hydrogène sulfuré à travers une solution alcoolique d'acide cacodylique. Cette action est tout à fait semblable à celle de l'hydrogène sulfuré sur plusieurs acides métalliques. Si pourtant on fait passer l'hydrogène sulfuré dans une solution de cacodylate de potasse, il n'y a pas plus de précipité que dans les
il n'y a pas plus de précipité que dans les cas où on opère sur des sels formés par des acides métalliques; il ne se produit que par l'addition d'un acide plus fort, et il est alors semblable à celui que produit l'acide cacodylique. Toutefois, si on ajoute de l'acide acétique à la solution, jusqu'à ce qu'une légère réaction acide ait lieu, il ne se produit pas de précipité. Les solutions de sels métalliques produisent dans ce mélange des précipités semblables aux cacodylates, dans lesquels le trisulfure de cacodyle joue le rôle d'acide, et le sulfure métallique celui de base.
le rôle d'acide, et le sulfure métallique celui de base. Je dois me borner actuellement à établir uniquement l'existence de ces curieux sels de sulfure; je publierai bientôt de plus longues expériences sur ce sujet. Mais les expériences précédentes prouvent évidemment le grand rapport qui existe entre le cacodyle et certains métaux. NOTE DE M. DUMAS AU SUJET DU MÉMOIRE DE M. BUNSEN. Il suffit que l'objection de M. Bunsen contre les opinions admises par quelques chimistes français parte d'un savant aussi distingué et aussi pénétrant, pour que je me fasse un devoir de la discuter. M. Bunsen admet, d'après
fasse un devoir de la discuter. M. Bunsen admet, d'après ses importantes expériences, que le cacodyle est un radical comparable aux métaux, et jouant le même rôle qu'eux. Cela me paraît démontré, mais je ne vois pas comment il en résulterait que les opinions auxquelles M. Bunsen fait allusion en seraient ébranlées, car ces opinions n'ont jamais fait difficulté d'admettre que le cyanogène et l'ammonium jouent un rôle parfaitement identique avec celui que M. Bunsen fait jouer au cacodyle. L'existence de l'acide cacodylique ne prouve donc rien de plus ni rien de moins que celle de l'acide cyanique. En un
rien de moins que celle de l'acide cyanique. En un mot, M. Bunsen n'a fait éprouver au cacodyle aucune de ces altérations qui se passent dans l'intérieur même de la molécule, et qui constituent les vérités substitutions; il l'a seule ément combiné avec des corps divers, ce qui n'apprend certainement rien à ce sujet. Mais, en poursuivant l'étude du cacodyle, M. Bunsen trouvera indubitablement l'occasion de vérifier si ce corps ne serait pas produit par une véritable substitution de Az2H4 constituant une véritable arséniamide analogue à l'amide Az2N4, et pouvant comme elle prendre la place de H2. En substituant, on
comme elle prendre la place de H2. En substituant, on trouve : ce qui fait du cacodyle et de sa série l'analogue de l'éthyle et de la série des éthers de l'alcool. On a dans cette hypothèse : C8H12 Cacodyle, Tl — C6H10 éthyle, Cacol,~ C6H12. A2H4 ~(H2O)2 LO Oxide de cacodyle = C6H12O éther, "H2O"2. C8H8Cl2 hl2 b d Chlorure de calcium, = HCl2 et CO2, A2H4S S'il en est ainsi, l'oxyde de cacodyle doit former avec les acides oxygénés des sels doubles analogues aux sulfovinates, et de ces sels on doit pouvoir obtenir l'alcool cacodylique, qui renfermera :
sels on doit pouvoir obtenir l'alcool cacodylique, qui renfermera : Du reste, il serait assez curieux que l'existence de l'acide cacodylique A2H4 conduisît à la découverte d'un acide correspondant pour l'alcool, car celui-ci aurait pour formule C6H10O3 ou (C6H10)2(OH)4 à l'état d'hydrate, et serait, à coup sûr, un corps très intéressant et très probablement l'un de ceux qui embarrassent encore l'histoire de l'acide lampique et de ses annexes. L'acide correspondant de la série méthylique aurait pour formule OH8O1 à l'état d'hydrate. La découverte du cacodyle libre rend très probable, et pour mieux dire certaine, celle de l'éthyle libre : on
pour mieux dire certaine, celle de l'éthyle libre : on peut donc prévoir qu'elle s'effectuera bientôt. Mais ni l'une ni l'autre de ces découvertes ne tranchera la question soulevée de nouveau par la théorie des substitutions et qui depuis si longtemps divise les chimistes ; il suffit d'un coup d'oeil sur l'histoire de la science pour en être convaincu. MÉMOIRE SUR LES HYPOPHOSPHITES; PAR M. HENRI ROSE. (Traduit de l'allemand par M. PH. WALTER.) Il y a quelque temps M. Wurtz a publié une hypothèse ingénieuse sur la composition de l'acide hypophosphoreux, d'après laquelle cet acide n'est pas un oxyde
l'acide hypophosphoreux, d'après laquelle cet acide n'est pas un oxyde de phosphore Ph2O, mais l'oxyde d'un radical composé Ph2H4 uni à 3 atomes d'oxygène, et dont la composition peut s'exprimer par PhH4 + O3 (*). On sait que les hypophosphites, si l'on regarde l'acide comme un oxyde de phosphore, contiennent de l'eau dont on ne peut les débarrasser et dont la présence est constatée soit par l'analyse, soit par la formation des produits qui prennent naissance quand on les expose à une température élevée. J'ai prouvé dans le temps que pour 1 atome de sel (Ph2O + RO) il y
pour 1 atome de sel (Ph2O + RO) il y a décomposition de 1/2 atome d'eau, ou pour 2 atomes de sel de 3 atomes d'eau, qu'il se dégage de l'hydrogène phosphoré et qu'il se forme un sel pyrophosphorique, 2(Ph2O + RO) + 3H2O = Ph2O5 + aJRO PH3O4. Les phosphates formés, dissous dans l'eau, ou, s'ils n'y sont pas solubles, dissous dans l'acide nitrique et la dissolution saturée par l'ammoniaque, donnent avec une dissolution de nitrate d'argent des précipités blancs. Si on traite, au contraire, les hypophosphites par de l'acide nitrique, on obtient des métaphosphates contenant 1 atome d'une
l'acide nitrique, on obtient des métaphosphates contenant 1 atome d'une base fixe. Quand on chauffe les hypophosphites, on remarque toujours un dégagement d'une petite quantité d'eau. J'ai regardé dans le temps cette eau, soit comme de l'eau interposée, soit comme de l'eau de cristallisation qui se trouvent souvent dans les sels à côté de l'eau nécessaire à leur existence. M. Wurtz, en examinant le sel de chaux, a trouvé que 1 atome de sel est uni à 2 atomes d'eau, ce qui s'accorde avec mes expériences d'après lesquelles j'ai trouvé dans le sel 32,66 pour 100 de chaux; mais, quand
dans le sel 32,66 pour 100 de chaux; mais, quand l'évaporation de la dissolution saline ne fut pas effectuée dans le vide, la quantité de chaux obtenue fut plus considérable. L'hypothèse de M. Wurtz sur la composition des hypophosphites m'a décidé de tenter des nouvelles expériences. J'ai placé de l'hypophosphite de chaux dans une cornue dont le col fut effilé, et je l'ai desséché longtemps, en chauffant la cornue et y faisant passer un courant d'air sec au moyen d'une petite pompe à main, usité dans la combustion des substances organiques. Si l'on expose l'hypophosphite de chaux ainsi desséché à