jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
renfermant pour 1 équivalent de sesquioxyde d'iridium 3 équivalents de chaux. Ayant répété les expériences relatives à l'action du chlore sur la solution de l'hydrate brun du sesquioxyde de rhodium dans la potasse, M. Claus a vu que le précipité biun-noir qui se produit dès le commencement de la réaction, et qu'il avait pris pour un oxyde supérieur du rhodium, est simplement de l'hydrate noir de sesquioxyde précipité grâce à l'élévation de température produite par l'action du chlore sur la potasse. C'est plus tard seulement que ce précipité se suroxyde en perdant sa consistance gélatineuse, en devenant plus clair et
en perdant sa consistance gélatineuse, en devenant plus clair et en prenant enfin une couleur verte. La solution alcaline se colore en même temps en bleu-ïiolet foncé. L'oxyde obtenu dans ces circonstances, renfermant 2 équivalents de métal pour 3 équivalents d'oxygène, est un hydrate de peroxyde; il se dissout dans l'acide chlorhydrique avec dégagement de chlore; la solution est d'abord d'un bleu tirant sur le vert, et le dégagement de chlore persiste jusqu'à ce que cette couleur ait fait place au beau rouge qui caractérise les solutions de sesquichlorure de rhodium. La liqueur bleue alcaline dont il a été question
rhodium. La liqueur bleue alcaline dont il a été question plus haut laisse déposer, après quelque temps, avec dégagement de petites bulles de gaz, une poudre bleue devenant verte lorsqu'on la dessèche. L'acide azotique en sépare un précipité floconneux bleu. Les faits précédents s'expliquent facilement en considérant l'oxyde supérieur produit par l'action du chlore non pas comme un bioxyde de RhO3, mais comme une combinaison de sesquioxyde de rhodium et d'acide rhodique Rh2O3 · RhO3. La solution bleue renferme du rhodate de potasse, et le précipité bleu que l'acide azotique en sépare est probablement de l'acide rhodique se transformant par
en sépare est probablement de l'acide rhodique se transformant par réduction en oxyde vert RhO4. Ce qui appuie encore cette manière d'interpréter les faits, c'est l'analogie que présente, jusque dans la couleur, l'iridate de potasse avec le rhodate de la même base. On peut aussi se demander si le bioxyde d'iridium bleu, IrO2, ne serait pas également une combinaison de sesquioxyde d'iridium et d'acide iridique Ir2O3 · IrO3. Chlorures de rhodium. Le sesquichlorure anhydre Rh2Cl3, se prépare, comme on sait, en chauffant du rhodium métallique en poudre dans un courant de chlore. C'est un corps brun rougeâtre, indifférent, insoluble dans
de chlore. C'est un corps brun rougeâtre, indifférent, insoluble dans tous les dissolvants. On peut l'obtenir plus facilement en chauffant pendant longtemps, avec de l'acide sulfurique concentré, un des sels doubles que forment les chlorures alcalins avec le sesquichlorure de rhodium. Lorsqu'on verse le mélange dans l'eau, après refroidissement, le sulfate alcalin et une petite portion de sel de rhodium se dissolvent, et le sesquichlorure qui reste présente le même aspect que celui préparé par voie sèche. On peut obtenir de la même manière le sesquichlorure anhydre d'iridium; il est insoluble dans les acides et dans les alcalis, et sa
insoluble dans les acides et dans les alcalis, et sa couleur est le vert-olive clair. Le sesquichlorure hydraté soluble, Rh2Cl3 · 8H2O, reste sous forme d'une masse vitreuse brun-rouge, lorsqu'on évapore au bain-marie la dissolution chlorhydrique du sesquioxyde de rhodium préalablement privé de potasse par un traitement à l'acide azotique. Cette masse, amorphe et brun-rouge à l'état compacte, peut être réduite en poudre et prend alors une couleur rouge; elle est déliquescente, soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther. Chauffée à une température qui approche du rouge, elle perd son eau et devient insoluble. Le sesquichlorure d'iridium, IrCl3 · 8H2O, peut
et devient insoluble. Le sesquichlorure d'iridium, IrCl3 · 8H2O, peut être préparé d'une manière analogue, en dissolvant dans l'acide chlorhydrique l'oxyde bleu d'iridium (IrO2), et en faisant passer dans la solution un courant d'hydrogène sulfuré, pour réduire le bichlorure à l'état de sesquichlorure. La plupart des sels oxygénés du rhodium sont difficilement cristallisables cependant le sesquioxyde de rhodium est celui des oxydes des métaux du platine qui se combine le plus facilement aux acides. On ne peut obtenir purs que les sels des acides capables de chasser l'acide azotique de sa combinaison avec l'oxyde de rhodium, parce qu'on est obligé
sa combinaison avec l'oxyde de rhodium, parce qu'on est obligé de laver l'oxyde, pour en enlever 3 à 4 % de potasse, à l'eau acidulée d'acide azotique, ce qui ne peut se faire sans qu'il y ait combinaison d'une partie de l'acide azotique avec l'oxyde de rhodium. Les acides faibles sont incapables d'enlever à l'oxyde toute la potasse qu'il contient. Le sulfate de sesquioxyde de rhodium, Rh2O3,3SO3 + 12H2O, se présente comme une masse cristalline blanc jaunâtre, d'une saveur acide et styptique, et s'obtient par dissolution du sesquioxyde dans l'acide sulfurique et évaporation. Il peut former avec le sulfate de
sulfurique et évaporation. Il peut former avec le sulfate de potasse un sel double soluble et un autre insoluble et anhydre; ce dernier ren Il a été obtenu en faisant bouillir pendant longtemps avec l'acide sulfurique concentré les eaux-mères du cyanure double de rhodium et de potassium. En reprenant le résidu par l'eau, il est resté une poudre cristalline jaune rougeâtre, qui a donné à l'analyse des nombres répondant à la formule indiquée plus haut. Le sulfite de sesquioxyde, Rh2O3,3SO2 + 6H2O, ressemble au sulfate, mais est plus blanc, soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool. Quand on le chauffe, il
dans l'eau, insoluble dans l'alcool. Quand on le chauffe, il dégage de l'acide sulfureux et de l'acide sulfurique le résidu est un oxyde de rhodium. On peut obtenir une combinaison de sulfate de potasse avec le sulfite de sesquioxyde de rhodium, K2SO4,3Rh2O3SO4 - 6H2O, en traitant d'abord à la température ordinaire, puis à chaud pendant longtemps, une solution de chlorure double potassique-sesquirhodique par un grand excès de sulfite acide de potasse. Le sel cristallin jaunâtre précipité devient à la longue blanc et constitue non pas une combinaison de protoxyde de rhodium, mais bien le sel double dont nous venons d'indiquer
rhodium, mais bien le sel double dont nous venons d'indiquer la formule. Ce sel est presque insoluble dans l'eau, et très-difficilement attaquable par les acides. L'acide chlorhydrique en dégage de l'acide sulfureux après une longue ébullition en se colorant en rouge. Il peut être chauffé au-dessus de 220° sans altération. L'azotate de sesquioxyde de rhodium, Rh2O3,3N2O5 + 4H2O, constitue une masse grumeuse, très-hygroscopique, insoluble dans l'alcool. Il fournit, lorsqu'on le chauffe, le sesquioxyde anhydre sous forme d'une masse grise, poreuse, à reflets métalliques et irisés. L'acide borique n'attaque pas l'hydrate de sesquioxyde jaune de rhodium. Le borax précipite les sels
de sesquioxyde jaune de rhodium. Le borax précipite les sels de rhodium, mais le précipité n'est autre chose que de l'hydrate de sesquioxyde de rhodium, auquel adhère une petite quantité de borax. L'acide phosphorique dissoute une petite partie du sesquioxyde de rhodium, et forme avec lui la combinaison Rh2O3,2P2O5 + 6H2O ou Rh2O3,2P2O5 + 6H2O, très-soluble dans l'eau, et précipitable par l'alcool. Le résidu de cette attaque constitue un phosphate basique, 2(UO2O3,PO4) + (2Rh2O3,PO5) + 6H2O, que l'auteur regarde comme une combinaison définie, malgré la complication de la formule qu'il lui attribue. Le phosphate tribasique de soude précipite du sesquioxyde
lui attribue. Le phosphate tribasique de soude précipite du sesquioxyde de rhodium impur des solutions de sesquichlorure de ce métal. L'acide acétique dissoute le sesquioxyde de rhodium récemment précipité, en se colorant en jaune-orangé. La solution, évaporée au bain-marie, forme une masse amorphe transparente jaune-orange, fragile, non déliquescente, soluble dans l'eau et dans l'alcool. Elle renferme toujours environ 0,5 de potasse. Sa composition répond à la formule Rh2O3,3C2H3O2 + K2H2O. Les autres acides organiques, et en particulier le bitartrate de potasse, n'ont pas fourni de combinaison bien définie avec le sesquioxyde de rhodium. L'acide sulfocyanhydrique dissoute assez facilement le sesquioxyde
sesquioxyde de rhodium. L'acide sulfocyanhydrique dissoute assez facilement le sesquioxyde de rhodium en formant un liquide jaune orangé; mais la solution se décompose dès qu'on la concentre. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Mémoire sur la production des phosphates et des arséniates cristallisés, par M. H. DEBRAY. Les dissolutions d'acide phosphorique et d'acide arsénique mises en présence des carbonates métalliques les transforment en phosphates et arséniates cristallisés insolubles, dont la composition varie avec la température de l'expérience. À la température ordinaire, on obtient en général des produits dont la composition peut se représenter par la formule générale PO5,2RO;H2O + A2O. C'est ainsi qu'on peut
la formule générale PO5,2RO;H2O + A2O. C'est ainsi qu'on peut obtenir le phosphate de chaux PO5,2CaO,H2O + 4H2O, qui est un produit de sécrétion végétale, et l'arséniate de chaux AsO5,2CaO,H2O + 3H2O, ou hautingite. À 100°, on obtiendrait le phosphate de chaux PO5,2CaO,H2O, l'arséniate de chaux correspondant AsO5,2CaO,H2O, le phosphate de manganèse PO5,3MnO,3H2O, etc. L'eau exerce sur les phosphates une action décomposante qui tend à transformer ces corps en phosphates plus basiques. Ainsi le phosphate de manganèse PO5,2MnO,7H2O, obtenu à 70°, se dédouble quand on le chauffe dans l'eau à 100° en phosphate à 3 équivalents de manganèse et en
100° en phosphate à 3 équivalents de manganèse et en phosphate soluble PO5,2MnO,2H2O. Quelquefois l'eau enlève seulement de l'acide phosphorique au sel; ainsi le phosphate de cuivre PO5,3CuO,3H2O et l'arséniate de cuivre AsO5,3CuO,4H2O donnent, à une température suffisamment élevée, la libethénite PO5,4CuO,H2O et l'olivine AsO5,3CuO,H2O. Le phosphate de chaux PO5,2CaO,H2O, l'arséniate de chaux correspondant et le phosphate de plomb PO5,2PbO,H2O, ne sont altérés par l'eau à aucune température. Mais en présence des chlorures de même base, ils se changent à la température de 250° environ en chlorophosphates. On obtient ainsi l'apatite, un composé arsénité correspondant et le plomb phosphaté. Il
l'apatite, un composé arsénité correspondant et le plomb phosphaté. Il est au contraire impossible d'obtenir des chlorophosphates avec les phosphates de magnésie ou de manganèse, lorsqu'on les chauffe dans l'eau. On peut obtenir la chalcolite en mélangeant des dissolutions de molybdate d'urane et d'azotate d'uranium. Ce corps peut être considéré comme un phosphate tribasique dont la formule serait Note sur la fromentite, par M. Ch. MEHLM. Ces nouvelles analyses confirment les premières publiées par l'auteur au mois de septembre 1860 Sans la gangue Densité 4,308 4,318 4,430 4,310 Cuivre 0,268 0,275 0,258 0,280 32,0 Plomb 0,110 0,095 0,093 0,100 12,0
0,275 0,258 0,280 32,0 Plomb 0,110 0,095 0,093 0,100 12,0 Soufre 0,115 0,195 0,180 0,200 23,0 Quartz 0,150 0,180 0,215 0,123 n Fer 0,022 0,023 0,020 0,025 3,0 Arsenic 0,065 0,066 0,060 0,070 8,0 Antimoine 0,180 0,158 0,180 0,190 22,0 Perte 0,010 0,008 0,000 0,010 » 1,000 1,000 1,006 1,000 100,0 Analyse de l'eau de la source François-Joseph, à Türr, en Styrie, par M. Th. WEITHMÜLLER. L'auteur a trouvé que l'eau de cette source est remarquable par ce qu'elle contient très-peu de matériaux fixes et d'acide carbonique. Elle se rapproche sous ce rapport de l'eau du bain romain Türr, dont
sous ce rapport de l'eau du bain romain Türr, dont la constitution géologique est très-analogue à celle du bain François-Joseph, ainsi qu'à celle des eaux de Gastein et de Pfaffens. Sa température est de 375° C., d'où l'on peut conclure que cette source provient d'une profondeur d'au moins 2,000 pieds. C'est une eau potable, parfaitement limpide, incolore, inodore et neutre. Evaporée jusqu'au vingtième de son volume elle montre une réaction alcaline. Densité = 1,0003379 à 16°. 10000 grammes de cette eau laissent après l'évaporation un résidu fixe (à 180°) = 2,949 grammes. 10000 grammes contiennent Bicarbonate de chaux 1,72669 grammes.
2,949 grammes. 10000 grammes contiennent Bicarbonate de chaux 1,72669 grammes. Bicarbonate de magnésie 0,90251 Bicarbonate de soude 0,43329 Bicarbonate de protoxyde de fer 0,05695 Sulfate de potasse 0,06502 Sulfate de magnésie 0,51641 Chlorure de sodium 0,07425 Alumine 0,02899 Silice 0,21490 Acide phosphorique traces Acide carbonique libre 0,01178 L'auteur a constaté par une expérience spéciale l'absence de l'arsenic. Sur la composition de la météorite de Bokkeveld, au Cap, tombée le 13 octobre 1838, par M. F. WÖHLER (2). Nous donnons ici quelques nouveaux détails sur la météorite de Bokkeveld, dont nous avons communiqué l'analyse T. i, p. 454. Comme celle de
avons communiqué l'analyse T. i, p. 454. Comme celle de Kaba, en Hongrie (3), elle est colorée en noir par du charbon amorphe, dont elle contient 2 %. Elle renferme en outre en très-petite quantité une substance organique se comportant comme du bitume, et qu'on peut extraire avec de l'alcool absolu; cette substance ne peut dériver que de corps organisés. L'alcool extrait en outre une petite quantité de soufre. Cette météorite contient encore 3 % de soufre sous une autre forme, probablement en combinaison avec du fer et du nickel. Cependant il ne se dégage pas d'hydrogène sulfuré lorsqu'on la
Cependant il ne se dégage pas d'hydrogène sulfuré lorsqu'on la traite avec de l'acide chlorhydrique, et d'un autre côté elle n'abandonne pas de soufre par l'action de la chaleur. Elle contient comme élément principal le silicate magnésio-ferreux de la composition de l'olivine 3(MgO;FeO),SiO2, combinaison décomposable par les acides. Elle renferme, même après avoir été desséchée à 120°, 10,5 % d'eau. Cette eau, qui contient du carbonate d'ammoniaque en dissolution, commence seulement à se dégager à 160° et n'est chassée complètement que par la chaleur rouge. M. Wöhler croit cependant que c'est de l'eau hygroscopique, et que l'ammoniaque qu'elle contient a
c'est de l'eau hygroscopique, et que l'ammoniaque qu'elle contient a été absorbée au contact de l'atmosphère. Il ajoute qu'il y aurait un grand intérêt, dans le cas où une nouvelle météorite colorée par du charbon serait recueillie, d'examiner immédiatement après la chute si elle contient de l'eau et de l'ammoniaque. Cela pourrait bien être le cas, puisqu'il est très-probable que les météorites ne sont exposées qu'un instant à une température très-élevée, de telle sorte que la chaleur, se bornant à fondre la surface, ne peut pas pénétrer dans l'intérieur. Sur les circonstances dans lesquelles la chaux carbonatée se dépose en
les circonstances dans lesquelles la chaux carbonatée se dépose en l'état de spath calcaire, d'arragonite ou de craie, par M. G. ROSE (1). Lorsqu'on fait fondre dans un creuset de platine un mélange d'équivalents égaux de carbonate de soude et de carbonate de potasse, et que l'on introduit dans la masse en fusion une petite quantité de chlorure de calcium fondu, on voit ce sel se dissoudre sans effervescence. Un morceau de la masse refroidie, traité par l'eau, abandonne une poudre formée de petits globules de carbonate de chaux; au bout de quelque temps ces globules grandissent, et en 24
bout de quelque temps ces globules grandissent, et en 24 heures, ou même en moins, ils sont transformés en rhomboèdres isolés bien cristallisés, ou en agrégations de rhomboèdres. Un autre fragment de la masse, introduit dans l'eau bouillante et maintenu avec elle à l'ébullition pendant quelque temps, laisse un résidu composé de petits prismes d'arragonite mélangés parfois de rhomboèdres isolés de spath calcaire, mais non de globules de craie. En abandonnant le résidu avec la solution, ou avec de l'eau pure, on remarque que les prismes se transforment peu à peu en séries de rhomboèdres. Les mêmes phénomènes se produisent
peu en séries de rhomboèdres. Les mêmes phénomènes se produisent lorsqu'on dissout dans le mélange fondu de carbonates alcalins une petite quantité de chaux carbonatée, que cette dernière soit employée à l'état de spath rhomboédrique, d'arragonite ou de craie. L'oxalate de chaux chauffé au rouge sombre se décompose et laisse de petits globules de carbonate de chaux, qui ne sont pas changés en rhomboèdres par leur contact avec l'eau, même à l'ébullition. Ayant répété à deux reprises l'expérience bien connue de James Hall, dans laquelle ce dernier a obtenu du carbonate de chaux cristallin en soumettant de la craie à
carbonate de chaux cristallin en soumettant de la craie à une haute température dans un vase clos hermétiquement, M. Rose n'a vu se produire qu'une agglomération de la craie partiellement convertie en chaux caustique et non en calcaire rhomboédrique (d). Les fragments de chaux incomplètement cuits ne sont pas non plus transformés à leur centre en calcaire cristallin. En laissant évaporer lentement une solution de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique, on a obtenu, à la température ordinaire, une croûte superficielle composée de rhomboèdres et de petits disques présentant un bord ondulé et ayant au centre un globule
présentant un bord ondulé et ayant au centre un globule ou un petit rhomboèdre. Il s'est formé en même temps un dépôt de petits globules crayeux qui peuvent être séparés du liquide et conservés sans modification. L'évaporation se fait-elle à la température d'un poêle, la croûte superficielle est composée d'arragonite mélangée de quelques tables hexagonales. Le dépôt est uniquement formé de rhomboèdres. En évaporant la solution dans une capsule de platine, on obtient en même temps des prismes d'arragonite, des rhomboèdres, des disques et des tables hexagonales. Lorsqu'on mélange du chlorure de calcium avec une solution de bicarbonate de soude
chlorure de calcium avec une solution de bicarbonate de soude et que l'on fait bouillir le liquide, le précipité est entièrement formé de rhomboèdres. (1) Il est vrai que dans les deux expériences le canon de fusil renfermant le carbonate de chaux s'est fendu et a laissé échapper les gaz. Cette absence de pression ne pourrait-elle pas suffire pour expliquer le désaccord, entre les résultats obtenus par James Hall et ceux que vient de publier M. G. ROSE. Rose C.F. En cherchant à déterminer la température à laquelle une solution de carbonate de chaux dépose de la chaux carbonatée dans
de carbonate de chaux dépose de la chaux carbonatée dans ses différents états hétéromorphes, M. Rose a reconnu qu'à l'ébullition on n'obtient, pour ainsi dire, que des prismes d'arragonite, avec très-peu de rhomboèdres. À 90° les prismes d'arragonite étaient plus grands et les rhomboèdres encore plus rares qu'à 100°. À 70° les rhomboèdres étaient déjà dominants. Il y avait aussi quelques étoiles avec un globule au centre. À 50° les prismes d'arragonite étaient encore moins nombreux, mais plus épais et souvent courbés, les étoiles et les lamelles de spath calcaires assez fréquentes. À 30° on ne voyait plus d'arragonite, mais
assez fréquentes. À 30° on ne voyait plus d'arragonite, mais des rhomboèdres plus grands qu'aux températures précédentes, et en même temps des disques et des lamelles. L'arragonite ne se forme donc plus au-dessous d'une température comprise entre 50 et 30°. Production artificielle de la boracite, par M. W. Heintz (1). L'auteur n'est pas parvenu à obtenir la boracite par voie humide; il s'est presque toujours produit le borate cristallisé découvert par M. Vohler (2) et qui correspond à la formule empirique 2MgO + Na2O + 2BO3 + 6HCl. Par voie sèche, M. Heintz est arrivé à de meilleurs résultats en
sèche, M. Heintz est arrivé à de meilleurs résultats en opérant de la manière suivante. On a dissous dans l'acide chlorhydrique 4 parties de magnésie calcinée et on a mélangé la solution avec une liqueur renfermant 16 parties de chlorhydrate d'ammoniaque et 28 parties de chlorure de sodium; après filtration, on a évaporé la solution et on a fondu le résidu dans un creuset de platine. On a ajouté à 200 grammes du mélange ainsi préparé de chlorure de magnésie et de chlorure de sodium, 6 grammes de borate de magnésie (précipité à chaud d'une solution de sulfate de magnésie
magnésie (précipité à chaud d'une solution de sulfate de magnésie par le borax, avec addition de carbonate de soude jusqu'à ce qu'il ne restât plus qu'une faible réaction acide) et 10 grammes d'acide borique sec; on a fondu le tout dans un creuset de platine et on a abandonné le creuset à un refroidissement très-lent. La masse vitreuse, broyée et traitée par l'acide chlorhydrique étendu, a laissé une poudre cristalline composée de cristaux prismatiques et d'autres cristaux tétrahédriques ou octaédriques. Les premiers sont lentement solubles à froid dans l'acide chlorhydrique concentré, ce qui permet de les séparer des cristaux du
concentré, ce qui permet de les séparer des cristaux du type cubique. Ceux-ci ont présenté toutes les propriétés de la boracite, et en particulier la pyroélectricité. L'analyse a fourni pour leur composition des nombres se rapprochant beaucoup de ceux de la boracite. Calcul Chlorure de magnésium 11,29 10,63 Magnésie 26,18 26,86 Acide borique 62,53 62,51 100 100 Quant aux cristaux prismatiques, ils n'ont pas offert une composition constante; en admettant que le chlore qu'ils renferment s'y trouve par suite d'un mélange de boracite, les analyses conduiraient à supposer qu'ils sont formés d'un mélange des deux borates MgO,BO3 et 2MgO,BO3. Analyse
formés d'un mélange des deux borates MgO,BO3 et 2MgO,BO3. Analyse du grenat de Dobsenau, par M. E. Tschemark (1). Le grenat de Dobschau se trouve renfermé dans de la serpentine vert clair. Son gisement démontre suffisamment qu'il est un produit de décomposition de la même masse pierreuse de laquelle la serpentine s'est formée. Densité = 3,72 à 0°. L'analyse a démontré que c'est un grenat ferrocalcaire, correspondant à la formule Fe3O4 (CaO)6 (SiO2)3 (en admettant Fe = 112, Ca = 40, Si = 28,5, O = 16). Trouvé Calculé Silice 38 36,5 Peroxyde de fer 28 27,6 Alumine 3 3,0
38 36,5 Peroxyde de fer 28 27,6 Alumine 3 3,0 Chaux 30 30,7 Magnésie 2 2,2 101 100,0 Les nombres calculés sont déduits de la formule Fe3O4 (CaO)6 (SiO2)3, en supposant 6FeO Al2O3 et 12CaO MgO. Analyse de stilbite (heulandite), par M. C. Balthersberg (1). Stilbite (heulandite) bien cristallisée de Teigerholm (Islande) Oxygène. Silice 59,63 30,93 Alumine 15,14 7,07 Chaux 6,24 Potasse 2,35 2,30 Soude 0,46 Eau perte sur l'acide sulfurique 1,91 Perte au rouge. 13,57 99,30 Ces résultats conduisent aux rapports suivants et sont exprimés par la formule 3CaO Al2O3 2SiO2 2H2O La heulandite et la stilbite (desmine) seraient
Al2O3 2SiO2 2H2O La heulandite et la stilbite (desmine) seraient donc deux états hétéromorphes d'une même combinaison. En regardant l'eau comme hygroscopique, on arrive, avec M. Damour, aux rapports 13 12 5, qui rapprochent la heulandite de l'épistilbite. Sur la présence de la baryte dans le feldspath orthose, par M. A. Mitscherlich (2). En attaquant divers échantillons de feldspath par l'acide fluorhydrique, l'auteur a remarqué qu'il restait un résidu floconneux insoluble dans l'acide fluorhydrique. Ce résidu s'est transformé, en présence de l'acide sulfurique, en une poudre blanche pesante, soluble dans l'acide sulfurique concentré, précipitable par l'eau. Fondue avec le carbonate
l'acide sulfurique concentré, précipitable par l'eau. Fondue avec le carbonate de soude et traitée par l'acide azotique, elle a donné de petits cristaux octaédriques d'azotate de baryte. Le feldspath orthose de Höhenfels dans l'Eifel a fourni de la sorte 1,37 % de baryte; celui de Rieden, 2,33; celui de Kempenich, 0,79; celui de Rockessill, 1,37, et l'adulaire du Saint-Gothard, 0,45 (3). (1) Poggendorf's Annalen der Physik und Chemie, T. ex, p. 525. 1860. N° 7. (2) Poggendorf's Annalen der Physik und Chemie, T. ex, p. 351. 1860. N° 10. (3) M. Sartorius, de Waltershausen, a déjà fait connaître la présence