jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
sulfate d'eau, on doit s'attendre à ce que de la chaleur soit absorbée lorsque l'eau devient libre, et qu'il y ait production de froid. 3. Sulfate de magnésie et de potasse. — Une quantité équivalente du sel cristallisé, 126,28 grains, contenant 33,75 grains d'eau de cristallisation, fut dissoute dans 976,2 grains d'eau à 52 degrés Fahrenheit, en agitant pendant près de deux minutes; on observa un abaissement de température de 2 degrés Réaumur. La même expérience fut répétée avec le même résultat; mais la dissolution présenta ensuite une faible élévation de température, non produite par une influence extérieure, et qui
de température, non produite par une influence extérieure, et qui en quatre minutes s'éleva à 0°, 90 Réaumur. Ce sel n'est pas le seul dont la dissolution offre un abaissement de température suivi d'une petite, mais sensible élévation. On obtint ce sel anhydre en l'exposant deux heures à une chaleur rouge sombre, mais il ne fut pas fondu. Quand on le jeta dans l'eau, il donna une liqueur qui resta blanche et laiteuse pendant deux ou trois minutes, mais il finit par se dissoudre sans résidu. L'élévation de température produite par la dissolution de l'équivalent entier du sel anhydre, ou
par la dissolution de l'équivalent entier du sel anhydre, ou 92,53 grains, fut 1°,57; par la dissolution d'un demi-équivalent, ou 46,26 grains, 0°,80; ce qui donne 1°,60 pour l'équivalent entier. Élévation de température par la dissolution de MgO,SO4 + KO,SO4. 1°,60 Abaissement de température par la dissolution de MgO,SO3 + K2SO3 + 6H2O. 2°,30 Toute la chaleur dégagée par MgO,SO4 + KO,SO4. 3°,90 Le sulfate de magnésie et de potasse, desséché au bain de nitre, se trouva retenir 18,32 d'eau pour 100 de sel anhydre. Or, 18,24 d'eau représente 3H2O; le sel cristallisé a donc perdu la moitié de son
le sel cristallisé a donc perdu la moitié de son eau, puisqu'il en retient seulement 3 atomes. Une quantité équivalente de ce sel, ou 109,4 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans trois expériences, de 1. , 30 et 1°,35, dont la moyenne est 1°,33. Abaissement par la dissolution de MgO,SO4 + KO,SO4 + 3H2O. 1°,33 La dissolution de cet hydrate produit un abaissement de température moindre que la dissolution du premier, à cause de la chaleur dégagée dans la combinaison du sel avec les 3 atomes d'eau qui manquent. La chaleur dégagée par l'union du
atomes d'eau qui manquent. La chaleur dégagée par l'union du sel avec les 3 premiers atomes d'eau devient donc 20,93, et avec les 3 autres atomes, 0°,97, ce qui fait en tout 30,90. Ainsi, les 3 premiers atomes d'eau dégagent trois fois plus de chaleur que les 3 autres atomes. 4. Sulfate de magnésie et d'ammoniaque. — La dissolution d'une quantité équivalente, 113,13 grains, du sel cristallisé dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement, dans deux expériences, de 2°,20 et 2°,15, dont la moyenne est 2°,17. S'il eût été dissous dans 976,26 grains d'eau, comme le sel de
été dissous dans 976,26 grains d'eau, comme le sel de potasse, l'abaissement eût été de 20 de plus, ou 2°,24. Abaissement par la dissolution de MgO,SO3 + NH4,SO4 + 6H2O. 2°,20 L'abaissement produit par la dissolution du sel de potasse correspondant fut de 2°,30. 5. Protosulfate de fer et d'ammoniaque. — La dissolution dans 1000 grains d'eau, de 122,17 grains, quantité équivalente du sel cristallisé, se fit avec le même abaissement de température de 2°,20 dans deux expériences. Mais cette détermination devrait être augmentée de 0,50, comme la dernière; alors elle serait 2°,27. Abaissement par la dissolution de Fe2O3 +
elle serait 2°,27. Abaissement par la dissolution de Fe2O3 + KO,SO4 + 6H2O. 2°,27 6. Sulfate de manganèse et d'ammoniaque. — Dans deux expériences, 61,20 grains du sel cristallisé, ce qui est un demi-équivalent, furent dissous dans 983 grains d'eau; il y eut un abaissement de 1", 11 et 1°,13, ce qui donne 2°,24 pour 1 équivalent entier. Abaissement par la dissolution de MnO,SO3 + NH4,SO4 + 6H2O. 2°,24 Il paraît que la chaleur de liquéfaction des quatre sels doubles cristallisés, sulfate de magnésie et de potasse, sulfate de magnésie et d'ammoniaque, sulfate de fer et de potasse, et sulfate
et d'ammoniaque, sulfate de fer et de potasse, et sulfate de manganèse et d'ammoniaque, est sensiblement la même. 7. Sulfate de zinc et de potasse. — L'abaissement produit par la dissolution d'un demi-équivalent, 69,26 grains, du sel cristallisé dans 1000 grains d'eau, fut, dans trois expériences, de 1°,33, 1°,27 et 1°,30, dont la moyenne est 1,30. L'abaissement pour 1 équivalent entier, 138,52 grains, est donc 2°,60. On obtint ce sel anhydre en l'exposant quelque temps à la chaleur du rouge sombre, mais sans le fondre. Un demi-équivalent, 52,39 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec une élévation de température
dissous dans 1000 grains d'eau, avec une élévation de température de 0°,83 et 0°,87 dans deux expériences; la moyenne est 0°,85. L'élévation pour 1 équivalent, 104,77 grains du sel, est donc 1°,70. Élévation de température par la dissolution de ZnO,SO4 + KO,SO4. 1°,70 Abaissement par la dissolution de ZnO,SO4 + K2SO4 + 6H2O. 2°,60 Toute la chaleur dégagée dans l'hydratation de ZnO,SO3 + KO,SO4 + 3°,75 8. Sulfate de cuivre et d'ammoniaque. — Un demi-équivalent du sel, 62,45 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau, avec un abaissement de température de 1°,33 et 1°,28 dans deux expériences, ce qui donne
de 1°,33 et 1°,28 dans deux expériences, ce qui donne 2°,63 pour l'équivalent entier. Abaissement par la dissolution de CuO,SO3 + NH4,SO3 + 6H2O. 2°,63 L'abaissement de température produit par les deux sels immédiatement précédents est donc sensiblement la même. 9. Protosulfate de fer et de potasse. — On prit ce sel en petits cristaux bien déterminés; un demi-équivalent, 67,66 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau; il y eut abaissement, dans deux expériences, de 1°,25 et 1°,22, d'où, pour l'équivalent entier, 2°,47. Abaissement par la dissolution de Fe2O3 + K2SO4 + 6H2O. 2°,47 10. Sulfate de zinc et d'ammoniaque.
K2SO4 + 6H2O. 2°,47 10. Sulfate de zinc et d'ammoniaque. Un demi-équivalent du sel cristallisé, 62,24 grains, fut dissous dans 983 grains d'eau, avec un abaissement de 1°,37 et 1°,36. Abaissement par la dissolution de ZnO,SO4 + KO,SO4 + 6H2O. 2°,73 11. Sulfate de cuivre et de potasse. — La dissolution d'un demi-équivalent du sel cristallisé, 69,07 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement de 1°,54 et 1°,50, dans deux expériences; ou pour 1 équivalent du sel, 138,14 grains, l'abaissement est 3°,08 et 3°,00, dont la moyenne est 3, 04. On obtint le sel anhydre en l'exposant
est 3, 04. On obtint le sel anhydre en l'exposant à la chaleur du rouge sombre, mais sans le fondre. La dissolution d'un demi-équivalent, 52,26 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement de 1°,01 et 0°,96 dans deux expériences; ce qui donne pour 1 équivalent 2°,02 et 1°,92, dont la moyenne est 1°,97. Élévation par la dissolution de CuO2SO4, K2SO4, 10 > 97 Abaissement par la dissolution de CuO2SO4, K2SO4 4-6110.. 3°,04 Toute la chaleur dégagée dans l'hydralite de Cu(O2SO4)+ K2SO4, 5n,0 L'abaissement produit par la dissolution du dernier sel double est 3°,04 tandis que l'abaissement qui
du dernier sel double est 3°,04 tandis que l'abaissement qui accompagne la dissolution de chacun des sels qui le forment est 1°,51 pour le sulfate de potasse, et 0°,67 pour le sulfate de cuivre hydraté, ce qui fait en tout 20,18, quantité plus petite que 3°,04 de 0°,86. L'abaissement produit par la dissolution du sulfate de zinc et de potasse cristallisé approche plus d'être égal à la somme des abaissements obtenus par la dissolution de chacun des sels qui le forment, celui-là étant 20,60 et la somme des abaissements se trouvant égale à 10 + 10,51 ou 20,51. L'abaissement produit
trouvant égale à 10 + 10,51 ou 20,51. L'abaissement produit par la dissolution du sulfate de magnésie et de potasse cristallisé est 2°,30; la somme des abaissements produits par les sels qui le constituent est 0,92 + 0,51 = 2°,43. Lorsqu'on forma les sels doubles en mêlant les dissolutions de deux sels, il n'y eut pas le moindre changement de température ; ce qui s'accorde avec la conclusion du docteur Andrews, qu'il n'y a pas de chaleur dégagée dans la combinaison des sels. Cependant je n'ai pas encore réussi à obtenir une preuve directe de la formation des sulfates doubles
obtenir une preuve directe de la formation des sulfates doubles par le mélange de deux dissolutions. À une dissolution dans 1000 grains d'eau de 77,97 grains, ou 1 équivalent de sulfate de cuivre cristallisé, on ajouta 41,41 grains, ou 1 équivalent de sulfate d'ammoniaque séché à 234 degrés. L'abaissement produit par la dissolution de ce dernier sel est le même que quand on le dissout dans l'eau pure. Il n'y eut aucun changement de couleur dans la solution du sel de cuivre. On avait choisi ce sel pour cette expérience, parce qu'il paraît plus propre à former des sels doubles
parce qu'il paraît plus propre à former des sels doubles que le sulfate de potasse lui-même. Dans certains cas, la préparation d'un sel double se fait en employant un bisulfate, tandis qu'elle ne réussit pas avec le sulfate neutre correspondant ; ainsi le sulfate double de zinc et de soude se forme avec le sulfate de zinc et le bisulfate de soude, mais il ne réussit pas avec le sulfate de zinc et le sulfate de soude neutre. À une dissolution dans 1000 grains d'eau de l'équivalent, ou 85,23 grains du bisulfate de potasse cristallisé, on ajouta l'équivalent ou 89,09
du bisulfate de potasse cristallisé, on ajouta l'équivalent ou 89,09 grains du sulfate de zinc cristallisé ; la dissolution se fit avec un abaissement de 10,00, comme dans l'eau pure. À une dissolution semblable de bisulfate de potasse, on ajouta 77,35 grains ou l'équivalent du sulfate de magnésie cristallisé: il y eut un abaissement de 0°,86; c'est le même que lors de la dissolution du dernier sel dans l'eau pure. Cependant les sels doubles cristallisèrent promptement dans ces dissolutions. J'ai représenté le sulfate anhydre de magnésie et de potasse comme correspondant au protohydrate de sulfate de magnésie. Ces sels prennent
correspondant au protohydrate de sulfate de magnésie. Ces sels prennent 6 atomes d'eau, et la chaleur alors dégagée par les deux sels est presque la même : Chaleur de l'hydratation. MgO2SO4+ K2SO4 3°,90 Mg(OH)2SO4 3°,95 Quand on compare les sels de zinc correspondants, on n'observe pas la même égalité, mais d'autres rapports se montrent. Chaleur de l'hydratation. ZnO2SO4+ K2SO4 40,30 Zn(OH)2SO4 30,45 ZnO2SO4 50,17 Ces quantités de chaleur et la quantité dégagée par le sulfate de zinc anhydre ont entre elles un rapport remarquable ; si on les divise toutes par 0°,86, on a Rapports de la chaleur d'hydratation Zn(OH)2SO4
par 0°,86, on a Rapports de la chaleur d'hydratation Zn(OH)2SO4 + H2O 4,01 ZnO.SO3 + K2SO3. 5 ZnO2SO4 6,01 La quantité de chaleur que dégage le premier atome d'eau en s'unissant au sulfate de zinc est 1°,71. Si cette quantité n'était que la moitié de 1°,71, ou 0°,86, et que 0°,86 eût été dégagée par la combinaison des 6 atomes suivants, en outre de la chaleur qu'ils développent réellement, alors la chaleur dégagée par les 6 atomes d'eau s'unissant au protohydrate de sulfate de zinc, et par le sulfate double de zinc et de potasse, serait la même pour ces
de zinc et de potasse, serait la même pour ces deux sels, comme elle est la même pour les deux sels correspondants de magnésie. La chaleur dégagée par les sels de cuivre correspondants avec leurs rapports est ainsi qu'il suit : Chaleur d'hydratation. Rapports. CuO2SO4 + H2O. 2°,93 4° CuO2SO4, 4°, 40 6° CuO2SO3 + K2SO4. 5°,01 6°,86 Mais il faut remarquer que tandis que le sulfate de cuivre protohydraté se combine seulement avec 4 atomes d'eau, le sulfate de cuivre et de potasse se combine avec 6 atomes ; on ne saurait donc faire la comparaison ordinaire entre ces
on ne saurait donc faire la comparaison ordinaire entre ces sels. On trouvera dans les tableaux suivants les principaux résultats numériques de ce Mémoire : 1. Chaleur dégagée par la dissolution dans l'eau de quantités équivalentes de sels cristallisés. Sulfate de magnésie 7H2O 0°92 Sulfate de zinc 1,00 Proto sulfate de fer 1}06 Sulfate de cuivre 5H2O 0,67 Sulfate de manganèse 0,12 Sulfate de manganèse et de potasse. 6H2O 2,30 Sulfate de magnésie et d'ammoniac. 2,724 Sulf. de manganèse et d'ammoniac 2,24 Sulfate de fer et d'ammoniac. 2,27 Sulfate de fer et de potasse. 2,47 Sulfate de zinc et de
fer et de potasse. 2,47 Sulfate de zinc et de potasse 2,60 Sulfate de cuivre et d'ammoniac. 2,63 Sulfate de zinc et d'ammoniac. 2,73 Sulfate de cuivre et de potasse. 3,04 Sulfate de soude. 10H2O 1.. 59 Sulfate de potasse. anhydre. 1,51 Sulfate d'ammoniac. 0,51 Chromate de potasse. 1,18 Bichromate de potasse 3"g(; Nitrate de potasse. 3,96 Tétrachrome de potasse 2,28 Biphosphate de potasse. 2H2O 2,24 Biarséniate de potasse. 2,26 Sulfate d'eau et de potasse. anhydre. 1,95 2. Chaleur dégagée dans l'hydratation complète des sels anhydres: Sulfate de magnésie 5°25 Sulfate de zinc. 5,17 Sulfate de cuivre. 4,40 Sulfate de
Sulfate de zinc. 5,17 Sulfate de cuivre. 4,40 Sulfate de manganèse 3,34 Sulfate de magnésie et de potasse. 3,90 Sulfate de zinc et de potasse. 4,30 Sulfate de cuivre et de potasse. 5,01 Chaleur dégagée par la combinaison du premier atome d'eau dans les sulfates magnésiens: Sulfate d'eau 104 Sulfate de cuivre 1,47 Sulfate de manganèse 1,43 Sulfate de magnésie 1,30 Sulfate de zinc 1,71 On observe des rapports simples entre les quantités de chaleur dégagées par les sulfates de magnésie et de zinc, qui paraissent appartenir à la même classe, tandis que les sulfates d'eau, de cuivre et de
classe, tandis que les sulfates d'eau, de cuivre et de manganèse semblent appartenir à une autre. RECHERCHES SUR LA CHALEUR (trouvées dans les papiers de M. DULONG). Nous avions eu, jusqu'ici, l'espoir que les expériences nombreuses de M. Dulong sur la production de la chaleur dans les actions chimiques se retrouveraient d'une manière plus complète; obligés d'y renoncer, nous mettons sous les yeux des lecteurs des Annales les renseignements recueillis sur cet objet par M. Arago, en y joignant quelques réflexions que l'état de la science nous suggère. Tous les amis de M. Dulong ont été surpris de la persistance
amis de M. Dulong ont été surpris de la persistance avec laquelle il s'était refusé à livrer son Mémoire sur la chaleur animale à l'impression. Les rapprochements qui suivent en donnent l'explication. En effet, il résultait des recherches de M. Dulong, comme de celles de M. Despretz, qu'en réunissant la chaleur due à la combustion du carbone et celle qu'on pouvait attribuer à la combustion de l'hydrogène, la somme se trouvait inférieure de beaucoup à la quantité de chaleur cédée au calorimètre par un animal dans le temps nécessaire pour brûler ce charbon et cet hydrogène. Ainsi, quand le charbon
brûler ce charbon et cet hydrogène. Ainsi, quand le charbon et l'hydrogène réunis peuvent produire 100 unités de chaleur dans l'acte de la respiration, on trouve que les pies ou les chouettes en cèdent 133 au calorimètre, les oiseaux granivores 125, les chiens 120, les lapins 110. Cet excès peut s'expliquer de trois manières : 1°. En admettant qu'il existe dans les animaux un pouvoir calorifique indépendant de la respiration. Ce pouvoir a été admis par les physiologistes, mais tout indique qu'ils ne tarderont pas à reconnaître qu'il n'a rien de réel. 2°. En supposant que l'excès de chaleur observé
de réel. 2°. En supposant que l'excès de chaleur observé provient d'une perte de chaleur subie par l'animal dans le calorimètre lui-même. M. Dulong a admis, en effet, que la température de l'animal était la même après et avant son séjour dans le calorimètre; cette opinion n'est pas vraisemblable, mais l'erreur qu'elle introduit serait insuffisante pour expliquer les différences qu'on observe entre la chaleur recueillie par le calorimètre et celle qui résulterait de la respiration; je m'en suis convaincu. 3°. Enfin, on pouvait expliquer cet excès en regardant comme inexacts les coefficients relatifs au pouvoir calorifique du charbon et de
les coefficients relatifs au pouvoir calorifique du charbon et de l'hydrogène, ou au moins de l'un de ces corps. Il résulte, en effet, des expériences de M. Dulong, que si le coefficient qui exprime le pouvoir calorifique du charbon est exact, celui qui d'après ses prédécesseurs représenterait le pouvoir calorifique de l'hydrogène, offrirait une erreur très-grave. Tandis qu'on admet que 1 gramme d'hydrogène en brûlant produit 24000 unités de chaleur, M. Dulong porte ce nombre à 34444 environ. D'après cela, on conçoit que si l'on augmente dans le rapport de 23 à 34 la quantité de chaleur attribuée à la
23 à 34 la quantité de chaleur attribuée à la combustion de l'hydrogène dans le phénomène de la respiration, on puisse trouver, non-seulement que la somme de la chaleur due à la combustion du charbon et de l'hydrogène est égale à la chaleur cédée au calorimètre par un animal en repos, mais même qu'elle surpasse cette quantité. C'est ce que l'on trouve en effet. Ainsi, un lapin qui échauffe de 1 degré 77,773 d'eau, a brûlé : D'après M. Despretz. D'après M. Dulong. 1 gramme 680 de carbone qui produisent 12,264 12,264 et 176 d'hydrogène qui produisent 4,233 6,075 Unités
12,264 12,264 et 176 d'hydrogène qui produisent 4,233 6,075 Unités de chaleur. 16,497 18,339 Ainsi, d'après M. Despretz, il y aurait 276 unités de chaleur dues à une source inconnue; tandis que, d'après M. Dulong, la respiration aurait produit 566 unités de plus que le calorimètre n'en aurait reçu. Les expériences de M. Dulong, importantes à tant d'autres titres, ont donc un intérêt particulier pour la physiologie, en ce qu'elles font disparaître la nécessité de ce pouvoir calorifique spécial, indépendant de la respiration, qu'on était forcé d'attribuer aux animaux. Elles justifient pleinement d'ailleurs deux opinions que j'ai discutées dans mes
justifient pleinement d'ailleurs deux opinions que j'ai discutées dans mes cours publics, et que je me limite à énoncer ici. 1°. Dans un animal en repos, la quantité de chaleur perdue par le rayonnement est inférieure à celle que la respiration développe. 2°. Dans un animal en mouvement, la quantité de chaleur perdue par le rayonnement est supérieure à celle que sa respiration développe. C'est-à-dire que, dans un animal en repos, une portion de la chaleur développée se dissimule, pour se dégager au moment du travail musculaire. Les expériences de M. Matteucci nous apprennent sous quelle forme cette chaleur tend
M. Matteucci nous apprennent sous quelle forme cette chaleur tend à se dissimuler. Il faut donc corriger toutes les expériences de chaleur animale en y introduisant le nouveau coefficient pour le pouvoir calorifique de l'hydrogène, et par suite bannir de la physiologie ce pouvoir calorifique spécial attribué aux animaux, par suite d'une erreur des physiciens. Il est évident que c'est aux doutes que l'esprit sévère de M. Dulong conservait sur ce coefficient, qu'il faut attribuer sa répugnance à laisser publier son beau Mémoire sur la chaleur animale. (J. D.) Description de la caisse du calorimètre de M. Dulong ; PAR
de la caisse du calorimètre de M. Dulong ; PAR M. CABART. Une caisse rectangulaire, en cuivre rouge, de 25 centimètres de profondeur, de 75,5 de largeur et de 10 centimètres de longueur, est l'enceinte où s'opère la combustion. L'oxygène, ou en général le gaz comburant, peut y être amené par deux conduits. Le premier, après être descendu parallèlement à la paroi, débouche latéralement à peu de distance du fond. Cylindrique à sa partie supérieure, il est aplati et rectangulaire dans presque toute sa longueur. Le second, placé au-dessous de la caisse, est d'abord vertical et cylindrique dans une petite
la caisse, est d'abord vertical et cylindrique dans une petite étendue, puis horizontal et aplati, puis de nouveau vertical et cylindrique. Les portions cylindriques de ces deux tuyaux servent de douille. Suivant le besoin on emploie l'un ou l'autre. Le gaz qui afflue continuellement par l'un d'eux, après avoir produit la combustion, entraîne avec lui les produits gazeux qui ont pu se former, et sort de l'enceinte par un canal rectangulaire de 5 centimètres de largeur dont l'orifice, à peu de distance du fond, est placé sur la paroi opposée à celle qui livre passage au gaz : ce canal,
à celle qui livre passage au gaz : ce canal, après s'être replié sept ou huit fois sur lui-même dans des directions à peu près horizontales, redescend verticalement, puis remonte pour se terminer par deux douilles cylindriques dont l'une, dans l'axe du tuyau, reçoit le thermomètre qui doit mesurer la température du gaz à sa sortie. Ce gaz se rend par l'autre douille dans un gazomètre de dégagement. Une ouverture pratiquée à l'un des angles de la caisse, et soudée à un tube de cuivre fermé à l'extérieur par un disque de verre, permet de distinguer les phénomènes qui accompagnent
disque de verre, permet de distinguer les phénomènes qui accompagnent la combustion. Enfin, un tube horizontal perpendiculaire au plan des conduits précédemment décrits devait servir probablement pour la combustion de certains liquides. La base supérieure de l'enceinte ci-dessus est bordée d'une rigole où l'on met du mercure et où s'engagent les bords d'un couvercle rectangulaire en cuivre surmonté d'un tube de même métal de 2 centimètres de diamètre. L'enceinte et ses appendices, à l'exception des douilles, étaient renfermés dans une caisse rectangulaire de 11 litres de capacité, et entourée de tous côtés par l'eau qui la remplissait. La température de
tous côtés par l'eau qui la remplissait. La température de cette eau était appréciée à l'aide de deux thermomètres, et rendue uniforme dans toute la masse par des agitateurs convenablement placés. Après avoir décrit la partie la plus importante de l'appareil, il nous reste à parler du peu que nous avons pu recueillir, touchant les moyens d'expérimentation. Les gaz étaient brûlés à l'aide d'un bec dont l'orifice variait de diamètre suivant la nature plus ou moins combustible du fluide. La combustion des liquides avait lieu à l'aide de quelques brins de coton qui plongeaient dans un tube de verre fermé
de coton qui plongeaient dans un tube de verre fermé par un bout et contenant le liquide en expérience ; nous ne savons pas comment ces différents corps étaient allumés ; nous ignorons même si c'était avant ou après leur introduction dans l'atmosphère comburante. Quant aux corps solides, nous avons un peu plus de détails. Les métaux, à l'exception du fer qu'on employait en fils roulés en spirale, étaient contenus à l'état pulvérulent dans une capsule rectangulaire en cuivre ou en platine; on les mélangeait à une matière inerte, quand on craignait l'agglutination par la chaleur; l'inflammation avait lieu à
on craignait l'agglutination par la chaleur; l'inflammation avait lieu à l'aide d'un morceau d'amadou. Ce moyen était vainement employé pour le charbon. Les cylindres de charbon terminés par des cônes aigus étaient d'abord fortement calcinés dans des creusets de platine au milieu de poudre de charbon, puis lentement refroidis. La pointe du cône était portée à l'incandescence dans une flamme d'alcool ; cela suffisait pour faire brûler le charbon qui était transporté rapidement au milieu de l'oxygène. Pour évaluer la chaleur dégagée dans la combustion, M. Dulong faisait usage de l'artifice indiqué par Rumford. Il consiste, comme on sait, à
l'artifice indiqué par Rumford. Il consiste, comme on sait, à commencer l'expérience lorsque l'eau est à une température inférieure de quelques degrés à la température de l'air ambiant, et à la terminer quand elle est arrivée à une température supérieure du même nombre de degrés. Cette correction n'est exacte que tout autant que la première partie de l'échauffement se fait dans le même temps que la seconde ; cette précaution n'a point échappé à M. Dulong : il s'est arrangé de manière à partager la durée de ses expériences en deux moitiés correspondant à des échauffements égaux. Tableau de résultats