jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
deux moitiés correspondant à des échauffements égaux. Tableau de résultats extraits des registres manuscrits de M. DULONG. (L'unité d'après laquelle tous les nombres suivants sont exprimés, est la quantité de chaleur qui serait nécessaire pour élever de 1 degré centigrade 1 gramme d'eau liquide, pris à la température ordinaire.) Hydrogène. 1ère expérience, 1 litre d'hydrogène à 0° et à 0,76, donne en brûlant. 3120 unités. De la résulte que lorsque 1 litre d'oxygène à 0° et à 0,76 se combine avec de l'hydrogène, il se dégage. 6240 2e id. 1 litre hydrogène. 308 Donc, 1 litre d'oxygène dans sa combinaison
litre hydrogène. 308 Donc, 1 litre d'oxygène dans sa combinaison avec la quantité convenable d'hydrogène, dégage. 6236 3e expérience. 1 litre d'hydrogène.. 3108,6 1 litre d'oxygène. 6217,2 4e id. 1 litre d'hydrogène. 314,3 1 litre d'oxygène. 6022,6 58 id. 1 litre d'hydrogène. 3075,3 1 litre d'oxygène. 6150,6 Gaz des marais. 1ère expérience... 1 litre de gaz à 0° et à 0,76 9481,5 2e expérience... 1 litre d'oxygène 4740,7 3e id. 1 litre de gaz. 9604,2 1 litre d'oxygène. 4802,1 4e id. 1 litre de gaz. 9317 1 litre d'oxygène. 4658,5 5e id. 1 litre de gaz. 9948 1 litre d'oxygène.
5e id. 1 litre de gaz. 9948 1 litre d'oxygène. 4974 Oxyde de carbone. Ce gaz ne brûlant pas seul, on l'a mélangé avec moitié de son volume d'hydrogène. 1ère expérience. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone.. 3069 2e id. 1 litre. 3120 3e id. 1 litre. 3202 Gaz oléfin. 1ère expérience. Chaleur de 1 litre de gaz. 15264 unités. 2e id. 15298 3e id. 15576 4e id. 15051 5e id. 1550 Alcool absolu. Chaleur de 1 litre de vapeur. 14441 2e id. 14310 Charbon. 1ère expérience. 1 litre de vapeur de carbone, 8009 2e id. 7540 3e id.
de vapeur de carbone, 8009 2e id. 7540 3e id. 8040 4e id. 7843 Essence de térébenthine. Chaleur de 1 litre de vapeur. 70607 1 gramme. 10836 Huile d'olive. Chaleur de 1 gramme. 9862 Éther sulfurique. 1ère expérience. 1 gramme 9257,2 1 litre de vapeur. 32738 2e id. 1 gramme. 9604,8 1 litre. 33968 Cyanogène. 1ère expérience. 1 litre. 12602 2e id. 12080 3e id. 12129 Dans la combustion du cyanogène, il se forme une petite quantité d'acide nitreux. Hydrogène et oxyde d'azote. 1 litre d'hydrogène 5220,7 Oxyde de carbone et oxyde d'azote. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone.
et oxyde d'azote. Chaleur de 1 litre d'oxyde de carbone. 5549 Dans ces deux expériences, il se produit de l'acide nitreux en quantité très sensible. Le charbon ne peut pas brûler dans l'oxyde d'azote avec le même degré d'incandescence que dans l'oxygène. Soufre dans l'oxygène. Expérience. Chaleur produite par 1 gramme. 3719,5, Ke id. 2452 3e id. 2632 N.B. Production d'acide sulfurique anhydre (1). Fer. Expérience. Chaleur produite par 1 litre d'oxygène comb. 6152 2e id. 6281 Combustion de l'élan. Expérience. Chaleur pour 1 litre d'oxygène combiné. 6411 2e id. 6790 3e id. 6325 Combustion du protoxyde d'étain. Expérience. Chaleur
6790 3e id. 6325 Combustion du protoxyde d'étain. Expérience. Chaleur pour 1 litre d'oxygène combiné. 6343 2e id. 6611 Dans cette 2e expérience, M. Dulong pense qu'il s'est formé une combinaison entre le protoxyde et le peroxyde, 3e id. 6262,9 Cuivre. (Chaleur dégagée par 1 litre d'oxygène.). 1re expérience. Par les poids 3503 Par les volumes. 4118 2e id. Par les poids. 3742 Par les volumes. 3702 3e id. Par les poids. 3549 Par les volumes. 3719, Protoxyde de cuivre. Une seule expérience 3130 Antimoine. 1re expérience, 5 litres d'oxygène 5383,6 par les poids id. 5259,8 par les vol. 2e
5383,6 par les poids id. 5259,8 par les vol. 2e id. 1 litre d'oxygène 5348 par 1. poids id. id. 5313 par 1. vol. 3e id. 5907 4e id. 5875 5e id. 5444,6 La proportion d'oxygène absorbée correspond exactement à l'acide antimonieux. Zinc. 1re expérience. Chaleur dégagée par 1 litre d'oxygène. 753 2e id. 738 3e id. 753 3e id. 7753 Cobalt. Une seule expérience 5721 Nickel. Une seule expérience 5333 D'après quelques lignes écrites sur une feuille volante, M. Dulong paraît avoir soupçonné l'existence d'un rapport simple entre les chaleurs spécifiques et les quantités de chaleur dégagées par une
chaleurs spécifiques et les quantités de chaleur dégagées par une même absorption d'oxygène dans la combustion; les nombres qu'on lit dans le tableau précédent paraissent favorables à cette idée. RECHERCHES SUR LA COMPOSITION DE L'EAU; PAR M. DUMAS. J'ai communiqué à l'Académie des expériences entre prises avec M. Stas, qui fixent la composition de l'acide carbonique; nous avons donné, M. Boussingault et moi des analyses de l'air qui établissent la composition de l'atmosphère sur des bases rigoureuses; je viens faire connaître maintenant le résultat des recherches que j'ai poursuivies sans relâche sur la véritable composition de l'eau et de l'ammoniaque,
relâche sur la véritable composition de l'eau et de l'ammoniaque, ce qui complétera les déterminations nécessaires aux spéculations de la physiologie générale. L'eau est formée d'oxygène et d'hydrogène, et l'on a essayé de définir le rapport exact suivant lequel ces gaz s'unissent soit en les mesurant, soit en les pesant. Ces deux méthodes mises en pratique par MM. Berzélius et Dulong, les ayant conduits exactement au même résultat, celui-ci a été admis, sans discussion, comme étant l'expression de la vérité. Je viens montrer que cette coïncidence fortuite provient d'une double erreur dont la connaissance eût difficilement échappé à la critique
erreur dont la connaissance eût difficilement échappé à la critique des chimistes, s'ils ne s'étaient dès longtemps habitués à admettre sans discussion les poids atomiques adoptés par M. Berzélius. Il résulte de mes recherches que l'eau est formée en poids de 1000 parties d'hydrogène pour 8000 d'oxygène, c'est-à-dire que ces corps se combinent dans le rapport simple de 1 à 8. MM. Berzélius et Dulong ont admis le même rapport à peu près, car ils regardent l'eau comme étant formée de 1000 parties d'hydrogène pour 8008 d'oxygène. Si ce chiffre exprimait véritablement le résultat de leurs expériences, il faudrait regarder
exprimait véritablement le résultat de leurs expériences, il faudrait regarder comme insignifiante la correction que je propose aujourd'hui, et comme inutile la longue, dispendieuse et pénible série de recherches à laquelle je me suis livré. Mais quand on remonte aux expériences mêmes de mes illustres devanciers, on trouve qu'ils se sont basés sur des déterminations fautives des densités de l'hydrogène et de l'oxygène; car il est bien prouvé maintenant que la densité de l'oxygène n'est pas représentée par 1,1026, et je vais faire voir que celle de l'hydrogène ne peut pas l'être par les nombres 0,0688 ou 0,0687 entre lesquels
pas l'être par les nombres 0,0688 ou 0,0687 entre lesquels hésitent MM. Berzélius et Dulong. En effet, quand on suppose que l'hydrogène et l'oxygène s'unissent dans le rapport exact de 2 : 1 en volumes et qu'on essaye d'en déduire la composition en poids de l'eau; d'après la densité de ces deux gaz, en partant de la densité de l'hydrogène de MM. Berzélius et Dulong et de la densité de l'oxygène que nous avons déterminée, M. Boussingault et moi, on trouve non pas le rapport de 1000 à 8000, ni celui de 1000 à 8008, mais bien le rapport de
celui de 1000 à 8008, mais bien le rapport de 1000 à 8040, qui est évidemment inadmissible. Cependant, comme tout porte à croire que l'hydrogène ne difère pas sensiblement de l'oxygène par la manière dont ces deux gaz se comportent sous diverses pressions, et que leur coefficient de dilatation ne peut exercer aucune influence appréciable sur le rapport qui nous occupe, il faut que la densité de l'hydrogène de Dulong soit inexacte ou que la loi de M. Gay-Lussac sur la combinaison des gaz ne soit qu'une approximation. En tout cas, il était donc indispensable de vérifier la densité de
cas, il était donc indispensable de vérifier la densité de l'hydrogène, et l'on ne pouvait rien conclure, quant à la composition exacte de l'eau, des densités de gaz connues jusqu'ici. Mais M. Berzélius a déduit la composition de l'eau d'une expérience plus directe. Il a réduit de l'oxyde de cuivre au moyen de l'hydrogène, et, recueillant l'eau formée par une quantité d'oxygène connue, il a pu en tirer la composition de l'eau. M. Berzélius a fait trois expériences de ce genre qui, en moyenne, lui ont donné pour 1000 d'hydrogène 8008 d'oxygène. Un chimiste anglais, le docteur Prout, avait déjà
8008 d'oxygène. Un chimiste anglais, le docteur Prout, avait déjà émis l'opinion que l'eau pourrait bien contenir 1000 d'hydrogène pour 8000 d'oxygène ; mais on lui opposa le résultat de ces expériences comme propre à démontrer que de tels rapports étaient des jeux d'esprit qui ne méritaient aucune considération. Pour montrer à quel point on s'est laissé influencer par une confiance exagérée dans la manière de procéder pour les déterminations de cette nature, il suffit de comparer les chiffres résultant des trois expériences de M. Berzélius : 1ère expérience, 1000 hydrogène = 8042 oxygène. 2e expérience, 1000 hydrogène = 7936
hydrogène = 8042 oxygène. 2e expérience, 1000 hydrogène = 7936 3e expérience, 1000 hydrogène = 8053 24031 Moyenne. 8010 De ce qu'on avait trouvé les nombres 805, 804 et 793, dont la moyenne est 801, rien n'autorisait certes à conclure que le véritable nombre n'était pas 800. Il ne faut pas répondre de 73.5, quand on n'a fait que trois expériences qui diffèrent entre elles de 1, et ce n'est pas avec des expériences dont les nombres s'écartent de 1 qu'on est autorisé à repousser cette correction de 0.5 qui suffisait pour mettre la moyenne d'accord avec les vues du
suffisait pour mettre la moyenne d'accord avec les vues du docteur Prout. N'hésitons pas à dire que, jusqu'ici, les vues du docteur Prout n'ont point été soumises à cette discussion sincère et approfondie que leur haute importance méritait. J'ignore si ces vues sont vraies dans toute leur étendue ; mais, pour le savoir, il faut reprendre la détermination des poids atomiques sur une grande échelle, par des moyennes fondées sur des expériences nombreuses et en ne négligeant aucune des corrections que la physique enseigne. Si ces corrections eussent été introduites dans l'expérience de M. Berzélius, ses résultats, déjà si éloignés
dans l'expérience de M. Berzélius, ses résultats, déjà si éloignés de la moyenne qu'il a admise, s'en seraient écartés bien davantage. La première correction à faire au résultat brut de l'expérience consistait à ramener au vide le poids de l'eau formée pour en avoir le poids absolu. Cette correction ne s'élève pas à moins de 10 à 12 milligrammes sur le poids de l'hydrogène, dans des expériences où l'on a cru pouvoir compter sur une précision de 1 milligramme. Par la même raison, il faut ramener aussi au vide le poids de l'oxygène employé. D'un autre côté, la dessiccation de
poids de l'oxygène employé. D'un autre côté, la dessiccation de l'hydrogène exige des précautions bien autrement minutieuses que celles que M. Berzélius a mises en usage. Il a supposé, en effet, qu'un courant de gaz arrive à la sécheresse absolue en parcourant rapidement un tube rempli de chlorure de calcium. L'expérience et le raisonnement prouvent qu'il n'en est rien. Or, le gaz qui disparaît en se transformant en eau présentait à la vapeur un espace qui, en s'anéantissant, déterminait sa condensation. Ainsi, toute l'eau hygrométrique du gaz consommé s'ajoute à l'eau provenant de l'expérience, quand le gaz hydrogène brûlé n'est
l'eau provenant de l'expérience, quand le gaz hydrogène brûlé n'est pas sec. Enfin, en supposant les poids réduits au vide et les gaz parfaitement secs, les expériences de M. Berzélius laisseraient encore beaucoup de doute sur la véritable composition de l'eau, par cela seul qu'elles ont été faites sur 10 à 12 grammes seulement. Ces expériences sont donc trop peu nombreuses; elles ont été faites sur une trop faible échelle; on n'y a pas introduit des corrections indispensables qui dénatureraient complètement les chiffres qu'on en a déduits ; tous ces motifs devaient me déterminer à les reprendre. Mon premier soin
motifs devaient me déterminer à les reprendre. Mon premier soin a consisté à me procurer de l'hydrogène parfaitement pur. À cet égard, je crois n'avoir rien laissé à désirer par l'emploi de moyens très simples, qui me sont propre, que j'ai vu généralement approuvés et adoptés par les chimistes ou les physiciens qui, depuis longtemps, ont pu prendre connaissance de mes expériences. Les impuretés de l'hydrogène obtenu par le zinc, l'eau et l'acide sulfurique, peuvent consister en oxydes d'azote, acide sulfureux, hydrogène arsénifié, hydrogène sulfuré. Les oxydes d'azote proviennent de l'acide sulfurique impur; il faut toujours s'assurer de sa pureté
l'acide sulfurique impur; il faut toujours s'assurer de sa pureté avant de l'employer. L'acide sulfureux se trouve quelquefois dans l'acide sulfurique qu'on a essayé de purifier de combinaisons nitreuses par un courant d'acide sulfureux. Entraîné par l'hydrogène, il passerait avec lui et causerait de graves erreurs. L'hydrogène arsénifié et l'hydrogène sulfuré se montrent presque constamment dans ces expériences, le dernier surtout. Il faut donc faire usage d'acide sulfurique pur et diriger le gaz au travers de quelques réactifs propres à lui enlever les traces d'hydrogène sulfuré ou d'hydrogène arsénifié qu'il renferme. Une dissolution de nitrate de plomb arrête l'hydrogène sulfuré
renferme. Une dissolution de nitrate de plomb arrête l'hydrogène sulfuré ; une dissolution de sulfate d'argent arrête l'hydrogène arsénifié à son tour. Je place ces dissolutions dans des tubes en U remplis de verre en morceaux, ce qui donne aux liquides un développement de surface convenable à l'action qu'ils sont destinés à exercer. Ordinairement, à la fin de l'expérience, dans les tubes qui ont près d'un mètre de longueur, la partie colorée par la formation du sulfure de plomb ou la réduction des sels d'argent forme une zone qui ne dépasse guère trois ou quatre centimètres. Le gaz passe ensuite
dépasse guère trois ou quatre centimètres. Le gaz passe ensuite dans des tubes semblables pleins de pierre ponce humectée par une dissolution de potasse concentrée; de là, dans un tube qui renferme de la potasse en morceaux ordinaires; puis, dans un autre qui contient de la potasse caustique qui a été chauffée au rouge. L'hydrogène qui a subi ces purifications est parfaitement inodore. Il m'est souvent arrivé d'en perdre une centaine de litres dans mon laboratoire, sans apercevoir la moindre odeur. Mais ce gaz n'est pas encore sec, et j'ai employé pour le dessécher tantôt l'acide sulfurique concentré, tantôt l'acide
employé pour le dessécher tantôt l'acide sulfurique concentré, tantôt l'acide phosphorique anhydre. L'acide sulfurique convient très bien quand on opère en hiver, ou bien qu'on a soin de maintenir les tubes desséchants à zéro, en les entourant de glace. Mais j'ai souvent employé l'acide phosphorique anhydre comme dessiccant. Dans ce cas, je le divise au moyen de gros fragments de pierre ponce. L'hydrogène pur et sec est perdu pendant quelques heures, afin de balayer tout l'air des appareils. L'oxyde de cuivre est placé dans un ballon en verre très dur, où il peut éprouver la chaleur rouge pendant une journée
où il peut éprouver la chaleur rouge pendant une journée entière, sans que le ballon s'altère dans sa forme ni même dans l'éclat de sa surface. J'ai employé pour le chauffer des lampes à alcool à double courant d'air, d'une construction nouvelle, où je maintiens l'alcool à une température basse au moyen d'une enveloppe d'eau. Les ballons que je devais employer à ces expériences m'ont été fournis par M. le baron de Klinglin, qui, dans sa belle verrerie de Plaine-de-Vals et de Valeristhal, obtient tous les objets en verre dur dont les chimistes peuvent avoir besoin. Ce sont des globes
dont les chimistes peuvent avoir besoin. Ce sont des globes ou boules à deux cols : l'un court, par où arrive l'hydrogène, l'autre beaucoup plus long, par où se dégagent l'excès de gaz et l'eau formée. Les difficultés singulières qui se présentaient pour la fabrication de ces pièces nous ont causé mille contrariétés, mais on a fini par les surmonter. Nous avons eu en définitive des ballons assez bien recuits pour résister à tous les changements de température, assez durs pour supporter une chaleur rouge prolongée sans perdre leur brillant, et munis d'une pointe longue d'un mètre où s'opéraient le
et munis d'une pointe longue d'un mètre où s'opéraient le refroidissement et la condensation de la vapeur aqueuse formée. L'oxyde de cuivre étant introduit dans le ballon, on ajuste sur le petit col un robinet, et l'on ferme le côté opposé au moyen d'un dé en caoutchouc. Après s'être assuré que le système garde le vide, on dirige dans la boule un courant d'air desséché par l'acide sulfurique, et l'on chauffe la boule au rouge. Lorsqu'on a fait passer ainsi quinze ou vingt litres d'air, on retire la lampe et on laisse refroidir l'appareil pendant qu'il y circule encore quinze
on laisse refroidir l'appareil pendant qu'il y circule encore quinze ou vingt litres d'air bien sec. Toute humidité accidentelle étant ainsi écartée, le ballon étant parfaitement refroidi, on y fait le vide et on le pèse. Le vide vérifié, on le pèse de nouveau. On met alors le ballon en communication avec l'appareil d'où l'hydrogène se dégage. On ajuste les appareils destinés à recueillir l'eau liquide, et les tubes dessiccants qui doivent retenir l'eau hygroscopique de l'excès de gaz. Ces tubes sont toujours disposés exactement de même que ceux qui précèdent l'oxyde de cuivre. Ils ont été pesés d'avance, de
précèdent l'oxyde de cuivre. Ils ont été pesés d'avance, de sorte qu'en les pesant de nouveau après l'opération, on connaît le poids de l'eau formée. L'oxyde de cuivre étant chauffé au rouge sombre, la réduction commence, et l'eau ruisselle bientôt en abondance ; mais au bout de quelques heures la formation d'eau se ralentit, et ce n'est qu'après dix ou douze heures que l'opération est terminée. Il n'est pas facile, par conséquent, de consacrer moins de seize ou dix-huit heures à l'exécution de chaque expérience, abstraction faite des dispositions préliminaires, qui m'ont constamment coûté deux ou trois jours de soins.
qui m'ont constamment coûté deux ou trois jours de soins. Si j'ajoute que j'ai obtenu dans mes diverses expériences plus d'un kilogramme d'eau, que je mets sous les yeux de l'Académie; que c'est le produit de dix-neuf opérations, dont les nombres sont réunis dans le tableau suivant; qu'enfin, en comptant celles qui ont échoué par accident, je n'ai pas fait moins de quarante ou cinquante expériences semblables, on pourra se faire une juste idée du temps et de la fatigue que cette détermination m'a coûtés. Il faut même ajouter que la durée nécessaire de ces opérations, en m'obligeant à prolonger
la durée nécessaire de ces opérations, en m'obligeant à prolonger le travail fort avant dans la nuit, en plaçant les pesées vers 2 ou 3 heures du matin dans la plupart des cas, constitue une cause d'erreur réelle. Je n'oserais pas assurer que de telles pesées méritent autant de confiance que si elles avaient été exécutées dans des circonstances plus favorables et par un observateur moins accablé de la fatigue inévitable après quinze ou vingt heures d'attention soutenue. J'ai fait de mon mieux, et en retraçant ici toutes les circonstances de mes expériences, je n'ai qu'un seul but, celui de
de mes expériences, je n'ai qu'un seul but, celui de mettre tous les chimistes en état d'en apprécier la valeur, et de faire la part des chances d'erreur de tout genre qu'elles peuvent comporter. Si l'on pensait que ces expériences peuvent être abrégées, on verrait bientôt qu'il n'en est rien, en parcourant le résumé des opérations dont elles se composent : 1°. Dégagement d'hydrogène dans l'appareil pour en balayer l'air ; 2°. Pesée du ballon plein d'oxyde de cuivre et vide d'air ; 3°. Pesée des appareils destinés à recueillir l'eau ; 4°. Ajustement de l'appareil; 5°. Réduction; 6°. Refroidissement
l'eau ; 4°. Ajustement de l'appareil; 5°. Réduction; 6°. Refroidissement du ballon, le courant d'hydrogène étant maintenu; 7°. Pesée du ballon froid et vide d'hydrogène ; 8°. Balayage de l'hydrogène des appareils qui renferment l'eau, au moyen d'un courant d'air sec, pour en expulser l'hydrogène ; 9°. Pesée des appareils qui renferment l'eau ; En supposant, bien entendu, que la journée de la veille a été complètement consacrée à faire passer l'air sec sur l'oxyde chaud et à préparer toutes les pesées. À la vérité, on pourrait abréger ces expériences en diminuant la quantité d'eau qu'on veut produire à chacune
en diminuant la quantité d'eau qu'on veut produire à chacune d'elles, mais il faut faire attention à une circulaire par liculiere, pour apprécier jusqu'à quel point cette diminution est permise. De toutes les analyses qu'un chimiste peut se proposer, celle de l'eau est celle qui comporte le plus d'incertitude. En effet, 2 parties d'hydrogène se combinent avec 16 parties d'oxygène pour former de l'eau, et rien ne serait plus exact que l'analyse de l'eau, si l'on pouvait peser l'hydrogène et peser l'eau qui proviendrait de sa combustion. Mais l'expérience n'est pas possible sous cette forme. Nous sommes obligés de peser
pas possible sous cette forme. Nous sommes obligés de peser l'eau formée et l'oxygène qui a servi à la produire, pour en déduire, par différence, le poids de l'hydrogène qui en fait partie. Ainsi, une erreur de 0,9 sur le poids de l'eau, ou de 0,5 sur le poids de l'oxygène, affecte d'une quantité égale à 1,4 ou à 0,5 le poids de l'hydrogène. Que ces erreurs étant dans le même sens vennent à s'ajouter, et l'on aura des erreurs qui iront à l'aveugle. Il ne faut donc pas s'étonner si MM. Berzélius et Dulong n'ont réellement déterminé le poids
si MM. Berzélius et Dulong n'ont réellement déterminé le poids atomique de l'hydrogène qu'à près. Ce qui surprend seulement, c'est qu'ils aient pu croire que cette détermination atteignait une précision de 1/4 environ. Je m'estimerais fort heureux si l'avenir prouvait que les expériences que j'ai exécutées donnent le poids atomique de l'hydrogène à 1/2 près; j'aurais bien voulu arriver à 1/4, mais je ne l'ai pas pu et je laisse à de plus habiles le mérite d'y parvenir. Il m'est arrivé qu'à mesure que j'augmentais le poids de l'eau formée et la durée des expériences, des causes d'erreur diverses venaient
et la durée des expériences, des causes d'erreur diverses venaient compliquer les pesées et en diminuer la précision. Quoi qu'il en soit, le poids atomique de l'hydrogène ne peut guère être au-dessous de 4 2,5 quand on représente l'oxygène par 100. Mes expériences le placent entre 12,5 et 12,56, et si elles peuvent laisser quelque chose à désirer au point de vue philosophique, elles suffisent suffisamment à tous les besoins de la pratique. En considérant l'eau comme formée de 1 d'hydrogène pour 8 d'oxygène, jamais un chimiste ne sera exposé à commettre une erreur dans ses expériences ou dans ses
à commettre une erreur dans ses expériences ou dans ses calculs, puisqu'on a trouvé qu'elle renferme 8 d'oxygène et 1 d'hydrogène. 80 id 10 800 id. 100 8000 id 1001 ou 1003. Il suffit de jeter les yeux sur le tableau suivant pour en être convaincu. Synthèse de l'eau. ÉQUIVALENT Poids Poids de l'hydrogène du ballon vide du ballon vide Poids Poids ÉQUIVALENT corrigé pour l'effet de l'air d'air des vases des vases OXYGÈNE EAU brute de l'air contenu dans le corps desséchant contenant contenant pour recueillir contenant consommé. obtenue. l'hydrogène. dans l'acide l'oxyde le cuivre l'eau. l'eau. acide sulfurique