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nitrique qu'il développe entre les éléments de l'alcool les transformations qu'on a l'habitude d'attribuer à l'acide nitrique seul. On peut même dire que ce dernier n'est plus la seule cause, ni même la cause directe de cette réaction tumultueuse, et n'agit plus en quelque sorte que comme source d'acide nitreux. En un mot, il en est de l'alcool comme des métaux à l'égard de l'acide nitrique et de l'eau régale. On se trouve là en présence de réactions mixtes dont il convient de distinguer soigneusement tous les termes et toutes les phases. Bien que cette analyse du phénomène puisse paraître
les phases. Bien que cette analyse du phénomène puisse paraître minutieuse et détournée, elle n'en est pas moins indispensable pour prendre un sentiment net de ce qui appartient à chaque réactif, c'est-à-dire à chaque force chimique en particulier. CONSIDÉRATIONS SUR LES ÉQUIVALENTS DE QUELQUES CORPS SIMPLES ET COMPOSÉS; PAR M. CHARLES GERHARDT. De quelque manière qu'on interprète les faits que j'ai signalés, on ne pourra, ce me semble, choisir qu'entre les deux conclusions suivantes: ou H4O2 et C4H60 représentent un seul équivalent, ou ils en expriment deux. Dans la première hypothèse, il faudrait donc doubler les formules de la chimie
hypothèse, il faudrait donc doubler les formules de la chimie minérale, pour les faire accorder avec les formules organiques; dans l'autre, au contraire, il faudrait prendre la moitié de la plupart d'entre ces dernières. Cela revient à dire qu'en chimie minérale, le terme de comparaison auquel les équivalents se rapportent, est un poids de 100 oxygène, tandis que ce terme a été jusqu'à présent, en chimie organique, de 200 oxygène. On a donc attribué à l'oxygène organique un poids double de celui de l'oxygène minéral. Examinons, en effet, comment cette singulière anomalie s'est introduite dans la science. Considérant l'eau comme
singulière anomalie s'est introduite dans la science. Considérant l'eau comme composée d'équivalents égaux de chaque élément, on en avait tiré cette conséquence, que les oxydes métalliques correspondants, ayant une composition semblable, devaient s'exprimer par la formule générale RO. Pour déterminer l'équivalent des substances organiques, on a dû nécessairement commencer par l'analyse des sels formés par les acides car les équivalents des substances neutres n'ont été établis qu'à l'aide de quelques considérations basées sur des réactions; ainsi, par exemple, la connaissance de l'équivalent de l'acide acétique a permis d'en déduire celui de l'alcool, etc. On a donc analysé de l'acétate d'argent
de l'alcool, etc. On a donc analysé de l'acétate d'argent : de la quantité de métal obtenue par la calcination, on a déduit celle de l'oxyde d'argent supposé dans le sel, et envisageant cette quantité comme un équivalent, on en a calculé celui de la matière organique. Cette manière de procéder eût été rigoureuse s'il n'existait que des acides monobasiques; mais aujourd'hui elle ne peut plus suffire; d'ailleurs elle renferme aussi une hypothèse, en ce qu'elle suppose la préexistence de l'eau dans les acides, et celle des oxydes métalliques dans les sels. Elle groupe donc d'avance les éléments de tout
les sels. Elle groupe donc d'avance les éléments de tout acide ou sel organique en deux parties: l'acide anhydre et l'oxyde ; c'est-à-dire que pour chaque acide en particulier, elle est obligée de créer une nouvelle hypothèse, d'inventer l'existence d'un corps inconnu, car sur les cent et quelques acides organiques aujourd'hui connus, à peine s'il y en a quatre ou cinq qui soient capables de perdre les éléments de l'eau, de manière à se prêter à la théorie binaire. Mais c'est précisément cette série d'hypothèses qui a jeté la confusion dans la chimie organique. Si l'on avait considéré atomes et
dans la chimie organique. Si l'on avait considéré atomes et équivalents comme synonymes et qu'on n'eût pas cherché à construire les éléments des oxydes dans les formules des sels organiques, celles-ci ne seraient pas de moitié trop fortes ; en effet, l'eau et les oxydes correspondants étant considérés comme R2O et non pas comme RO, la marche la plus naturelle à suivre eût été, dans le cas de l'acide acétique par exemple, de considérer comme équivalent de la matière organique la quantité de sel qui renfermait un seul équivalent de métal (la moitié de R2) : Acide acétique C2H4O2 Acétate
métal (la moitié de R2) : Acide acétique C2H4O2 Acétate d'argent C2(H3Ag)O2 Acide chloracétique C2(HCl)O2 Chloracétate d'argent C2(ClAg)O4. Mais au lieu de cela, on a toujours pris pour base une quantité de métal double de celle qui figure dans les formules précédentes, de sorte qu'elles sont devenues nécessairement trop fortes, comme celles-ci : Acide acétique C8H8O2 Acide d'argent C(H6Ag)O2 Acide chloracétique Cl(H2C16)O2 Chloracétate d'argent C8(H16Ag3)O4. D'ailleurs la chimie minérale elle-même présente à cet égard des anomalies nombreuses, et tandis que les sulfates, les carbonates et, en général, les sels formés par les acides bibasiques sont bien représentés, les formules des
par les acides bibasiques sont bien représentés, les formules des nitrates, des chlorures, des bromures, de la plupart des métaux, etc., devraient être dédoublées. Voici comment il faudrait les écrire : Eau H2O Oxyde de potassium K2O Hydrate de potasse K2O la moitié de l'Acide chlorhydrique HCl l'équivalent. Chlorure de potassium KCl l'équivalent. Acide sulfurique H2SO4 Sulfate de potasse neutre K2SO4 Sulfate de potasse acide H2(KSO4) la moitié de l'Acide nitrique HNO3 Nitrate de potasse KNO3 l'équivalent. Je soumets à l'examen des chimistes les faits suivants, qui prouvent, ce me semble, jusqu'à l'évidence le désaccord qui règne entre les formules
semble, jusqu'à l'évidence le désaccord qui règne entre les formules organiques et les formules minérales. 1°. Lorsqu'une substance minérale dont on exprime l'équivalent par 2 volumes de vapeur se combine avec un corps organique représenté par 4 volumes, on voit toujours deux fois deux ou 4 volumes de cette substance minérale se combiner avec la matière organique ; la même chose s'observe dans les cas où ces mêmes substances minérales se séparent de la matière organique. Parmi les matières minérales à 2 volumes, on remarque : l'eau H2O l'hydrogène sulfuré H2S le gaz sulfureux H2S le gaz sulfurique anhydre H2SO4
H2S le gaz sulfureux H2S le gaz sulfurique anhydre H2SO4 l'oxyde de carbone CO2 l'acide carbonique H2CO3 Tous les alcools (esprit-de-vin, esprit de bois, huile de pommes de terre, bornéol, éthyl) en se transformant en hydrogènes carbonés, perdent les éléments de deux fois H2O = H4O. Dans les formules de l'éther ordinaire et de l'éther méthylique, l'anomalie est frappante, car tandis que les alcools correspondants sont représentés par 4 volumes, les éthers en question ne le sont que par deux; mais aussi n'y a-t-il qu'une différence de H2O entre ces deux espèces de corps représentés par les formules généralement admises.
deux espèces de corps représentés par les formules généralement admises. J'ai déjà fait remarquer (cahier de février, p. 193) que la formation de l'éther est semblable à celle de l'acétone, et que, de même que ce dernier est C4H12O2, l'acide acétique étant C2H4O2, l'éther doit être C8H16O2, l'alcool étant C4H12O2. L'acétone et l'éther appartiennent aux cas de complication apparente (p. 134) ils résultent de la décomposition de deux molécules d'acide acétique ou d'alcool. Dans tous les sulfates copulés (sels sulfo-végétaux) connus jusqu'à ce jour, on voit fonctionner les éléments de S2O6. En effet, les sulfobenzénates, sulfobenzoénates, sulfocuménates, sulforétinylates, sulfocyménates, sulfonaphtalates,
S2O6. En effet, les sulfobenzénates, sulfobenzoénates, sulfocuménates, sulforétinylates, sulfocyménates, sulfonaphtalates, sulfocétates, sulfovinates, sulfométhylates, iséthionates, éthionates, althionates, méthionates, sulfoglycérates, sulfoamilates, etc., renferment tous 2 équivalents de soufre au moins, ce qui prouve qu'ils ont été formés par l'intervention de 2 équivalents d'acide sulfurique. Les isatosulfites de M. Laurent, les thionurates de MM. Liebig et Woehler, ont été pareillement formés avec le concours de 4 volumes de gaz sulfureux. Les nombreux exemples, cités pages 130 et 135, relativement à l'eau et à l'acide carbonique, rentrent dans le même cas. Lorsqu'une substance minérale dont l'équivalent est représenté par 2 volumes se combine avec
dont l'équivalent est représenté par 2 volumes se combine avec une matière organique ayant pareillement 2 volumes (le nombre en est fort restreint), 2 volumes de la première se combinent avec 2 volumes de la seconde, ou volumes égaux se combinent. Il en est de même quand la substance minérale se sépare du corps organique. L'éther méthylique se combine directement avec l'acide sulfurique anhydre pour former C4H6O, SO3 (Regnault). 3°. Lorsqu'une substance minérale représentée par 4 volumes de vapeur se combine avec une substance organique ayant pareillement 4 volumes, ou qu'elle s'en sépare, la combinaison ou la décomposition s'effectue par
qu'elle s'en sépare, la combinaison ou la décomposition s'effectue par volumes égaux, ou par un peu plus de 4 volumes. L'acide chlorhydrique. H2 Cl3 l'acide hydrobromique. H2 Br l'ammoniaque. Az N3, etc., sont représentés par 4 volumes. C40H32 = 4 vol. d'essence de térébenthine, et 4 volumes d'acide chlorhydrique forment le camphre artificiel. L'essence de citron est aussi égale à C40 H32 = 4 volumes ; mais son camphre renferme deux fois H2Cl2. H2Cl2 correspond ici à H4 O2, dans le premier cas, comme je l'ai fait observer dans mon travail sur l'essence de valériane, à propos du bornéène en
travail sur l'essence de valériane, à propos du bornéène en parlant des camphres. 4°. Enfin, lorsqu'une substance minérale à 4 volumes se combine avec une matière organique à 2 vol., 4 vol. de la première se combinent avec deux fois 2 = 4 volumes de la seconde (ou s'en séparent). On peut aisément faire disparaître ces anomalies en représentant les équivalents de substances organiques par 2 volumes de vapeur, en se basant ainsi sur les formules de chimie minérale, l'oxygène étant égal à 100 dans cette notation est à préférer à celle que j'avais d'abord proposée et qui consistait à
à celle que j'avais d'abord proposée et qui consistait à doubler la plupart des formules minérales, en partant des équivalents C4O4 et H4O2 déduits des substances organiques. Ainsi, dorénavant, j'exprimerai C4O4 par CO2, H4O2 par H2O, et AZ2H6 par AzH3, c'est-à-dire que je prendrai la moitié des équivalents en usage pour le plus grand nombre des substances organiques ; de cette manière leurs équivalents seront en parfaite harmonie avec ceux de chimie minérale, l'oxygène étant 100. Ce fait, que les formules de la majorité des substances organiques sont de moitié trop grandes comparativement aux formules minérales, conduit, ce me semble,
trop grandes comparativement aux formules minérales, conduit, ce me semble, à la preuve la plus directe, la plus positive, qu'il n'existe ni eau dans les acides ni oxydes dans les sels métalliques; car on a par exemple Acide acétique. C2 H4 O5 Acide chloracétique. C3(HO)05 Eau. H2O. De même, donnant aux oxydes une composition correspondante à celle de l'eau, on a Acétate d'argent. C2 (HS Ag) O, Chloracétate d'argent. C2 (Cl Ag)O, Oxyde d'argent. Ag2 O. La théorie binaire ne pourrait s'appliquer qu'aux acides bibasiques, par exemple à l'acide tartrique : Acide tartrique. C4 H6 O6 Tartrate d'argent. C4(H4 Ag)O,
: Acide tartrique. C4 H6 O6 Tartrate d'argent. C4(H4 Ag)O, ou bien C2H2O, AzO. On voit, d'après cela, qu'il est nécessaire de changer entièrement nos définitions des acides et des sels. Je nomme sel tout système moléculaire qui renferme un certain nombre d'équivalents d'hydrogène ou de métal pouvant être remplacés directement ou par double décomposition, par un même nombre d'équivalents d'un autre métal ou d'hydrogène. Les équivalents d'hydrogène ou de métal qui peuvent ainsi se changer, s'appellent la base du sel. Les sels monobasiques renferment un seul équivalent de base : Acide acétique ou acétate d'hydrogène.. C2(H3,OH)O Acétate d'argent. C2
: Acide acétique ou acétate d'hydrogène.. C2(H3,OH)O Acétate d'argent. C2 (HS Ag) O. Les sels bibasiques renferment 2 équivalents de base : Acide tartrique ou tartrate d'hydrogène.. C4 (H2, H2) O. Tartrate de potasse et d'hydrogène (crème détartré C4(H4, KH)O Tartrate de potasse (neutre). C4 (H2, KS) O. Les sels tribasiques contiennent 3 équivalents de base : Acide méconoïque ou méconate d'hydrogène. C4 (H3, OH) O' Méconate à 3 de potassium. C4 (H, KS)O' Méconate à 2 de potassium. C4 (H, K2O) Méconate à 1 de potassium. C4 (H, K2HSO4). J'appellerai sels surbasiques les sels métalliques renfermant, en sus de
J'appellerai sels surbasiques les sels métalliques renfermant, en sus de la base proprement dite, un ou plusieurs équivalents d'un oxyde métallique : Acétate de plomb normal. C2 (H2, Pb) O2. RAPPORT SELS SURBASIQUES du métal contenu dans le sel normal au métal de l'oxyde. C2 (H4, Pb)O2 -+ Pb'O 2 aC2H2SPbO2' + SPb'O 2 ; 5 Le premier de ces sels surbasiques est l'acétate tribasique ordinaire, l'autre constitue celui qu'on appelle communément surbasique. J'ai cru devoir fixer ces définitions afin de faire comprendre la notation que j'emploierai désormais dans la rédaction de mes travaux. Qu'il me soit permis, en terminant,
rédaction de mes travaux. Qu'il me soit permis, en terminant, de résumer les divers points signalés à l'attention des chimistes, dans les considérations précédentes : Les équivalents adoptés en chimie organique sont en désaccord avec les formules minérales. Les formules organiques sont de moitié trop fortes comparativement à ces dernières. Il faut dédoubler les formules organiques pour avoir leur équivalent comparativement à celui de l'eau H2O, de l'acide carbonique CO2, et de l'ammoniaque AzH3. Atomes, équivalents et volumes sont synonymes. L'eau ne renferme pas d'équivalents égaux d'hydrogène et d'oxygène, mais il s'y trouve 1 volume ou atome ou équivalent d'oxygène
il s'y trouve 1 volume ou atome ou équivalent d'oxygène en combinaison avec 2 volumes ou atomes ou équivalents d'hydrogène. Les densités des gaz sont proportionnelles à leurs équivalents. LETTRE DE M. W.-R. GROVE SUR UNE BATTERIE VOLTAIQUE À GAZ. Traduite par M. Alluard. (Extrait du Philosophical Magazine, décembre 1842) Dans le Philosophical Magazine de février 1839, j'ai rapporté une expérience où le galvanomètre se trouvait dévié d'une manière permanente, quand on le faisait communiquer avec deux petites lames de platine recouvertes par des tubes renfermant de l'oxygène et de l'hydrogène. En terminant ma Note, je disais : « J'espère,
l'hydrogène. En terminant ma Note, je disais : « J'espère, en répétant cette expérience convenablement, pouvoir effectuer la décomposition de l'eau au moyen de sa recomposition. « Le Mémoire que je publiai ensuite la même année, renferme la description d'une batterie à laquelle on a donné mon nom, et qui me conduisit à d'autres recherches. Dernièrement, en relisant mes Mémoires, je remarquai la phrase que je viens de rappeler. Je crus d'abord qu'il était impossible de réaliser ce que j'avais espéré; mais, après quelques jours de réflexion, le sujet me parut moins inabordable, et je résolus de tenter l'expérience. L'expérience
parut moins inabordable, et je résolus de tenter l'expérience. L'expérience ci-dessus rapportée ne pouvant s'expliquer qu'en supposant qu'une action chimique ou catalytique s'exerce avec la lame de platine à l'endroit où le liquide, le gaz et le platine sont en contact, la principale difficulté consistait à obtenir une surface notable où l'action pût s'exercer. J'eus d'abord la pensée d'entourer la lame de platine d'éponge de platine précipitée par le muriate d'ammoniaque. Cette idée me fut suggérée par l'action bien connue de l'éponge de platine sur les mélanges gazeux; elle devait, à cause de sa capillarité, exposer une surface considérable de
à cause de sa capillarité, exposer une surface considérable de métal et de liquide à l'action des gaz. Je crois encore que ce serait le procédé le plus avantageux; mais, comme il offrait des inconvénients, je me décidai à essayer le platine platinisé avec le chlorure par dépôt voltaïque, ainsi que M. Smee l'a proposé dans un autre but. Je fis donc construire une série de 50 paires, dont on voit la forme et la disposition dans la figure représentée Pl. I (I). Le numéro indique les tubes remplis d'oxygène; hy, les tubes remplis d'hydrogène, et la ligne noire dans
hy, les tubes remplis d'hydrogène, et la ligne noire dans l'axe des tubes la lame de platine platinisé, qui dans ma batterie avait 0,007 de largeur. Il est clair qu'en laissant le platine toucher le liquide, celui-ci se répand sur sa surface par capillarité, et expose une surface très étendue à l'atmosphère gazeuse. La batterie fut chargée avec de l'acide sulfurique de densité 1,2, Voici les effets qui furent produits. 1°. On obtint une commotion qui pouvait être ressentie par cinq personnes se donnant la main, et qui était douloureuse quand elle était reçue par une seule. 2°. L'aiguille d'un
quand elle était reçue par une seule. 2°. L'aiguille d'un galvanomètre fut déviée et resta à 60 degrés environ; lorsqu'une personne s'interposa dans le circuit, elle resta à 40 degrés, et elle ne fut plus que légèrement déviée quand il y eut deux personnes dans le circuit. 3°. On obtint, entre deux pointes de charbon, une étincelle brillante et visible à la clarté du jour. 4°. On décomposa successivement de l'iodure de potassium, de l'acide chlorhydrique, et de l'eau acidulée par l'acide sulfurique; dans la décomposition de l'eau, on obtint assez de gaz pour les réunir et les faire détoner.
assez de gaz pour les réunir et les faire détoner. Les gaz se dégageaient comme la figure l'indique, c'est-à-dire comme on pouvait le prévoir d'après la théorie chimique, l'hydrogène allant suivant une direction dans le circuit, et l'oxygène suivant la direction contraire. On trouva que 26 éléments étaient le plus petit nombre avec lequel on pût opérer la décomposition de l'eau, et qu'il en fallait au moins 4 pour la décomposition de l'iodure de potassium. 5°. Un bon électroscope à feuilles d'or fut notablement affecté. 6°. On chargea la batterie avec de l'eau distillée: l'électroscope fut affecté, et l'iodure de
avec de l'eau distillée: l'électroscope fut affecté, et l'iodure de potassium fut décomposé. 7°. Bien que les phénomènes fussent trop marqués pour attribuer le courant à des circonstances accidentelles, on fit des expériences pour s'en assurer; ainsi, on changea plusieurs fois les gaz, l'oxygène étant placé dans les tubes qui contenaient l'hydrogène, et vice versa. Les effets furent tout aussi intenses, et la direction du courant fut changée. 8°. Tous les tubes furent remplis d'air atmosphérique; aucun effet ne fut produit. 9°. On chargea la batterie avec de l'acide carbonique et de l'azote; on ne put pas observer le moindre
et de l'azote; on ne put pas observer le moindre phénomène. 10°. On la chargea avec de l'oxygène et de l'azote, et on n'obtint rien. 11°. Avec de l'hydrogène et de l'azote, de faibles effets furent produits. La différence entre cette expérience et la précédente me surprit d'abord; mais, après quelque examen, elle s'expliqua facilement. Le liquide de l'appareil étant exposé à l'air, devait nécessairement absorber un peu d'oxygène, et celui-ci, se combinant avec l'hydrogène, donnait naissance à un courant. Ce qui le prouvait, c'est que le liquide s'élevait dans les tubes à hydrogène, et non pas dans ceux qui
les tubes à hydrogène, et non pas dans ceux qui contenaient l'azote; afin d'en avoir une autre preuve, on remplit d'hydrogène une série de tubes, et d'eau acidulée sans gaz l'autre série: on put constater un très-faible courant; en remplaçant l'hydrogène par l'oxygène, il n'y eut plus aucun effet produit. 12°. D'abord, l'oxygène et l'hydrogène s'obtinrent par électrolyse; mais comme le Dr Schönbein, dans ses expériences sur les électrodes polarisées, suppose que la substance particulière qu'il a nommée ozone est l'agent principal de la décomposition, j'ai rempli les tubes avec de l'oxygène extrait du chlorate de potasse et de l'oxyde
de l'oxygène extrait du chlorate de potasse et de l'oxyde de manganèse, et avec de l'hydrogène préparé par le zinc et l'acide sulfurique; les effets furent les mêmes. Comme les tubes n'avaient pas la même capacité, et qu'ils n'étaient pas gradués, on ne put pas s'assurer avec exactitude de la diminution du gaz dans chaque tube; les gaz disparaissaient en même temps, et l'hydrogène bien plus rapidement que l'oxygène, tellement que mon aide, qui ne connaissait pas du tout la théorie de l'appareil, observa que l'hydrogène était absorbé deux fois plus rapidement que l'oxygène. M. Gassiot construit maintenant une batterie
plus rapidement que l'oxygène. M. Gassiot construit maintenant une batterie à tubes gradués, qui pourra servir à constater ce point avec rigueur: en supposant les gaz dissous uniformément avec le même pouvoir dissolvant aux électrodes et près des lames, il s'en dégagerait autant qu'il en serait absorbé. Cette nouvelle batterie m'a suggéré les remarques suivantes. a. Comment peut-on expliquer son action dans la théorie du contact? Je ne suis influencé d'aucune théorie, et je me suis efforcé de considérer les faits de l'électricité voltaïque sous le point de vue de la théorie du contact; mais je ne saurais les voir
la théorie du contact; mais je ne saurais les voir ici de cette manière: s'il y a quelque vérité dans la théorie du contact, ou je ne la comprends pas, ou mon esprit est involontairement aveuglé. Où est le contact dans ces expériences, sinon partout? Est-il aux points de jonction où le liquide, le gaz et le platine sont en présence ? Mais là aussi s'exerce l'action chimique, et comme le contact est toujours nécessaire pour l'action chimique, toute action chimique peut être rapportée au contact, de même que tous les phénomènes naturels. Le contact peut être nécessaire, mais agit-il
les phénomènes naturels. Le contact peut être nécessaire, mais agit-il comme cause ou comme force? D'après ces expériences, on voit que l'action de cette batterie est aux phénomènes catalytiques ce que les batteries ordinaires sont aux phénomènes des actions chimiques. Pourra-t-on produire ces effets avec d'autres métaux qui ne s'oxydent pas, comme l'or et l'argent ? C'est une expérience qui mérite d'être essayée. Plus on examine les actions chimiques et voltaïques, plus on est porté à les identifier. Par quelque raison mystérieuse, 3 éléments paraissent nécessaires pour beaucoup d'actions chimiques, sinon pour toutes. Ce qui distingue cette batterie, c'est que
sinon pour toutes. Ce qui distingue cette batterie, c'est que le courant est produit par des gaz, et par la synthèse d'un égal genre, mais opposé à l'anode et au cathode ; elle est donc, au point de vue théorique, plus parfaite qu'aucune autre, puisque les autres batteries agissent avec une affinité à l'anode, et ont à en vaincre une autre au cathode. Cette batterie établit que les gaz, en se combinant et donnant lieu à un produit liquide, développent une force suffisante pour décomposer un liquide de même nature, et donner naissance à des produits gazeux. C'est, suivant moi,
et donner naissance à des produits gazeux. C'est, suivant moi, l'effet le plus curieux de la batterie : il offre un bel exemple de la corrélation qui existe entre les forces naturelles. SUR L'ACIDE PYROGALLIQUE ET SUR QUELQUES-UNES DES SUBSTANCES ASTRINGENTES QUI LE PRODUISENT; La méthode ordinaire pour se procurer l'acide pyrogallique est de distiller avec précaution de l'acide gallique ou de l'acide tannique. On obtient l'acide pyrogallique en partie comme un sublimé cristallin, et en partie dissous dans la liqueur empyreumatique qui passe dans le récipient. L'acide pyrogallique qu'on obtient ainsi est rarement libre d'huile empyreumatique dont on ne