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chimiste l'avait appelé acide insolinique et lui avait attribué la formule C9H8O4; SIM. De la Rue et Mueller trouvent au contraire que c'est de l'acide téréphtalique C8H6O4, identique avec l'acide que fournissent les réactions déjà mentionnées; et c'est même avec le produit ainsi obtenu par l'oxydation de l'essence de cumin qu'ils ont fait la plupart de leurs expériences, très-nombreuses d'ailleurs, sur l'acide téréphtalique et ses dérivés. L'acide téréphtalique pur se présente sous forme d'une poudre opaque. On peut l'obtenir cristallin en précipitant à la température d'ébullition une solution étendue de son sel de potasse. Les cristaux, séchés sur un filtre,
son sel de potasse. Les cristaux, séchés sur un filtre, donnent une masse cohérente comme du papier et douée d'un éclat soyeux. L'acide téréphtalique est insoluble dans l'éther, le chloroforme, l'acide acétique, l'eau et les autres liquides qu'on emploie ordinairement pour dissoudre les matières organiques. L'acide sulfurique concentré le dissout en notable quantité, surtout à chaud, mais il ne se forme pas d'acide sulfotéréphtalique, et l'acide téréphtalique se sépare inaltéré quand on ajoute de l'eau. Par l'action de la chaleur, l'acide téréphtalique se sublime sans entrer préalablement en fusion. L'acide sublimé, qui est confusément cristallisé, possède la même composition et
sublimé, qui est confusément cristallisé, possède la même composition et les mêmes propriétés que l'acide primitif; l'acide téréphtalique diffère donc de la plupart des acides bibasiques, en ce qu'il ne donne pas d'acide anhydre par l'action seule de la chaleur. On n'a pas réussi à préparer des téréphtalates doubles, et les téréphtalates acides ne s'obtiennent qu'avec beaucoup de difficultés. Les téréphtalates de potassium, de sodium et d'ammonium ont été obtenus nettement cristallisés; ils sont très-solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool. Les sels de calcium et de barium sont moins solubles, on peut les obtenir sous forme de petits cristaux écailleux.
on peut les obtenir sous forme de petits cristaux écailleux. Le sel de cuivre est une poudre cristalline d'une couleur bleu clair. Les sels de plomb et d'argent sont des précipités caillebotis. Il existe deux séries de dérivés de l'acide téréphtalique contenant les radicaux des alcools, c'est-à-dire des éthers neutres et des éthers acides, d'où il résulte d'une manière évidente que cet acide est bibasique. Éthers neutres de l'acide téréphtalique. On obtient ces corps en faisant agir le chlorure de téréphtalyle sur les alcools, ou par l'action des éthers iodhydriques sur le téréphtalate d'argent ou de potassium. Le téréphtalate de
sur le téréphtalate d'argent ou de potassium. Le téréphtalate de méthyle, C8H4(OCH3)2O4, est la combinaison la plus caractéristique et peut être employé pour découvrir l'acide téréphtalique dans un mélange contenant d'autres acides. Il cristallise en beaux prismes aplatis, d'une longueur de plusieurs pouces. Il fond au-dessus de 100° centigrades et se sublime sans subir de décomposition. L'alcool froid n'en dissout qu'une petite quantité, l'alcool chaud le dissout avec facilité. Le teréphthalate d'ethyle forme de longs cristaux prismatiques semblables à l'urée l'alcool froid le dissout très bien. Le téréphthalate d'amyle forme des cristaux écailleux (ocaly) d'un aspect nacré. Il se dissout
des cristaux écailleux (ocaly) d'un aspect nacré. Il se dissout facilement dans l'alcool et fond à la température de la main. Le téréphthalate de phényle est une substance blanche, cristalline. Il fond au-dessus de 100° centigrades. Les ethers acides de l'acide téréphtalique prennent ordinairement naissance en petite quantité, en même temps que les éthers neutres, par l'action des iodures des radicaux alcooliques sur le téréphthalate d'argent. Ils constituent des acides monobasiques bien caractérisés ils sont solubles dans l'alcool et cristallisables. Chlorure de téréphthylène, C8H402Cl2. On obtient ce corps par l'action du perchlorure de phosphore sur l'acide téréphtalique à 40°. C'est
du perchlorure de phosphore sur l'acide téréphtalique à 40°. C'est une belle substance cristalline, sans odeur à la température ordinaire; mais quand on la chauffe elle répand une odeur âcre comme celle du chlorure de benzoyle. Les alcools décomposent ce chlorure en donnant de l'acide chlorhydrique et des éthers téréphtaliques. Avec l'ammoniaque il donne la Téréphthalamide, C8H8N2O2, substance blanche, amorphe, insoluble dans tous les dissolvants. L'action du chlorure de téréphthylène sur les bases organiques donne des amides composées analogues à la téréphthalamide. La téréphthalamide, traitée par l'acide azotique fumant, donne la nitrotéréphtalamide, C8H7(N2O2)2N2O2, qui forme de beaux cristaux prismatiques. Téréphtalnitrile,
la nitrotéréphtalamide, C8H7(N2O2)2N2O2, qui forme de beaux cristaux prismatiques. Téréphtalnitrile, C8H5N. Ce corps prend naissance par l'action de l'acide phosphorique anhydre sur la téréphthalamide. Il distille bouillon d'un liquide qui se solidifie dans le col de la cornue. Il cristallise en beaux prismes incolores et sans odeur. L'eau et la benzine ne le dissolvent pas; l'alcool bouillant le dissout avec facilité, l'alcool froid pas autant. L'ébullition prolongée avec un alcali caustique le décompose en ammoniacale et en acide téréphtalique. De même que les nitriles en général, on peut envisager le téréphthalonitrile comme un composé cyanique, comme le cyanure de phényle,
téréphthalonitrile comme un composé cyanique, comme le cyanure de phényle, CH3(CN). L'acide nitrotéréphtalique, CH3(NO2)O4, s'obtient par l'action d'un mélange d'acide azotique et d'acide sulfurique fumant sur l'acide téréphtalique. Il se dissout facilement dans l'eau chaude et dans l'alcool chaud; l'eau le dépose sous forme de mamelons il se sépare de quelques autres solutions en cristaux prismatiques bien développés, légèrement colorés en jaune. Le caractère d'acide bibasique est plus facile à reconnaître dans l'acide nitrotéréphtalique que dans l'acide téréphtalique. Il forme des sels neutres et acides, bien définis et cristallisables. Les ethers nitrotéréphtaliques sont aussi des corps cristallins; ils sont plus
ethers nitrotéréphtaliques sont aussi des corps cristallins; ils sont plus solubles dans l'alcool et plus fusibles que les éthers téréphtaliques correspondants. Acide oxytéréphtalamique, C8H7O4. Ce corps est, dans la série téréphtalique, ce que le glycocolle C2H4O4S, est dans la série acétique, ou l'acide oxobenzamique, C7H7O2, dans la série benzoique. On l'obtient par l'action des agents réducteurs sur l'acide nitrotéréphtalique. Il n'est que très-peu soluble dans l'eau froide, l'alcool, l'éther, ou le chloroforme. Il forme des prismes minces, d'une couleur jaune citron quelquefois il prend des formes qui rappellent celle de la mousse (moss like forms). Comme les autres corps de
la mousse (moss like forms). Comme les autres corps de sa classe, il se combine indifféremment avec les acides et les bases. Les combinaisons qu'il forme avec les bases se dissolvent facilement dans l'eau et dans l'alcool étendu, et donnent des solutions incolores qui montrent les phénomènes de la fluorescence d'une manière remarquable. Les combinaisons de l'acide oxytéréphtalamique avec les acides cristallisent avec facilité; elles se décomposent quand on les dissout dans une grande quantité d'eau. Elles ne sont pas fluorescentes Les éthers oxytéréphtalamiques s'obtiennent par la réduction des ethers correspondants de l'acide nitrotéréphtalamique. L'éther méthyl-oxytéréphtalamique est une belle substance
correspondants de l'acide nitrotéréphtalamique. L'éther méthyl-oxytéréphtalamique est une belle substance cristalline, très-soluble dans l'alcool chaud, mais moins soluble dans tous les dissolvants que le nitrotéréphtalate de méthyle. L'éther ethyl-oxytéréphtalamique forme de grands cristaux ressemblant aux cristaux de nitrate d'uranium. Les solutions de cet éther possèdent au plus haut degré les propriétés fluorescentes. L'éther méthylique et l'éther éthylique se combinent tous les deux avec les acides et donnent des sels bien caractérisés. Lorsqu'on fait agir l'acide azotique sur l'acide oxytéréphtalamique dans une solution alcoolique, d'après la méthode de M. Griess, on obtient une série de dérivés qui correspondent aux dérivés obtenus
obtient une série de dérivés qui correspondent aux dérivés obtenus par ce chimiste au moyen de l'acide oxybenzamique. Quand, au lieu d'employer une solution alcoolique, on opère dans une solution aqueuse, il y a dégagement de grandes quantités d'azote et il se sépare peu à peu une substance blanchâtre qui est l'acide oxytéréphtalique, C8H4O4. Les sels de l'acide oxytéréphtalique cristallisent bien. Les éthers neutres sont liquides. Le chlorure oxytéréphtalique est aussi un liquide qui se décompose avec facilité au contact de l'eau ou des alcools. Sur quelques dérivés naphtaliques, par M. L. Olisakt (1). L'auteur s'est proposé d'étudier les produits
M. L. Olisakt (1). L'auteur s'est proposé d'étudier les produits d'oxydation de la nitronaphtaline. Quand on chauffe dans une cornue tubulée à une température de 140° un mélange d'une partie de nitronaphtaline, d'une partie de potasse caustique et de 2 parties de chaux éteinte et qu'on y fait passer un courant très-lent d'oxygène ou d'air, le gaz est absorbé lentement, le mélange jaunit, et au bout de 10 à 12 heures l'oxydation de la nitronaphtaline est presque complète. La matière retirée de la cornue cède à l'eau un sel de potasse fortement coloré en jaune rougeâtre d'un pouvoir colorant considérable.
potasse fortement coloré en jaune rougeâtre d'un pouvoir colorant considérable. Les acides ajoutés en petit excès à la solution la font prendre en une épaisse bouillie formée d'un corps jaune très-beau que les lavages à l'eau amènent à un état de pureté presque complète. La saveur de cet acide, que l'auteur nomme acide nitronaphtalique, est fraîche d'abord, puis amère. Il fond vers 100° et n'est pas volatil; il se dissout dans l'eau, l'alcool, l'esprit de bois et l'acide acétique; ce dernier corps le laisse cristalliser, par refroidissement, en belles aiguilles jaune d'or. Il joue le rôle d'un acide faible, et
jaune d'or. Il joue le rôle d'un acide faible, et forme avec les alcalis des sels très-colorés, très-solubles, cristallisables, donnant avec les sels métalliques des précipités diversement colorés. Le bisulfite de soude s'y combine pour former un sel incolore; l'acide nitrique l'attaque vivement et donne de l'acide oxalique ainsi qu'une résine qui, par une action prolongée, se transforme en acide phtalique. Il s'échauffe au contact de l'acide sulfurique en développant de l'acide sulfureux. Il ne diffère donc de la nitronaphtaline que par 1 équivalent d'oxygène et 1 équivalent d'eau. Les agents réducteurs le changent en une nouvelle substance, l'oxynaphtylamine; c'est
agents réducteurs le changent en une nouvelle substance, l'oxynaphtylamine; c'est une base faible qui ne peut exister à l'état de liberté sans se colorer avec rapidité; au contact des alcalis en excès elle prend instantanément une couleur noir verdâtre. Elle se combine avec les acides énergiques en formant des sels, souvent cristallins, et qui se colorient rapidement. Chauffée avec un excès de potasse elle dégage de l'ammoniaque en se dissolvant et donne une liqueur colorée en vert intense comparable à la solution du manganate de potasse; les acides en précipitent un acide rouge violacé. L'équivalent a été contrôlé par l'analyse
un acide rouge violacé. L'équivalent a été contrôlé par l'analyse du sel de platine, que son instabilité rend, du reste, difficile à obtenir à l'état de pureté. Sur la rhamnoxanthine, par M. Phipson. Dans le numéro d'octobre 1853 du Journal de Pharmacie et de Chimie, on trouve une note de M. Buchner sur la rhamnoxanthine, matière colorante qu'il a extraite par lui de l'écorce des racines d'une espèce de nerprun désignée sous le nom de Rhamnus frangula. La même matière colorante vient d'être trouvée par M. Phipson dans l'écorce même de l'arbre, ainsi que dans l'écorce du nerprun purgatif (Rhamnus
de l'arbre, ainsi que dans l'écorce du nerprun purgatif (Rhamnus catharticus). Cette matière, dont la coloration est jaune, paraît, d'après l'auteur, préexister spécialement dans les couches du libérateur et les vaisseaux du tube médullaire. Pour l'extraire, M. Phipson opère de la manière suivante l'écorce est laissée pendant trois ou quatre jours au contact du sulfure de carbone; la solution est évaporée à sécheresse, et le résidu repris par l'alcool, qui dissout la matière colorante en prenant une belle teinte jaune d'or et laisse une matière grasse insoluble. L'alcool est enlevé à son tour par distillation, et le résidu alcoolique, repris
à son tour par distillation, et le résidu alcoolique, repris par l'éther, fournit des cristaux de rhamnoxanthine. Cette matière, insoluble dans l'eau et les acides, fond à 250° et se sublime sans altération à peu près à la même température. Les cristaux ainsi sublimés sont d'une grande pureté. Ils possèdent une composition qui correspond à la formule C22H16O6. La rhamnoxanthine est soluble dans les alcalis, auxquels elle communique une coloration rouge. Soumise à l'action de l'acide sulfurique concentré, elle se change en une substance d'un vert émeraude éclatant. Traitée par l'acide nitrique elle donne de l'acide oxalique et un acide
l'acide nitrique elle donne de l'acide oxalique et un acide azoté déjà examiné par M. Casselmann sous le nom d'acide nitro-frangulique, et auquel M. Phipson attribue la formule C4H2N2O4. La rhamnoxanthine peut être employée comme matière tinctoriale; elle paraît avoir plus d'affinité pour la soie et la laine que pour le coton. Composition chimique de la kavaine, par M. CZEZENT. La kavaine, principe cristallisé retiré par l'auteur du kava, Piper methysticum, présente la composition suivante Carbone 65,847 Hydrogène 5,643 Oxygène 28,510 100,000 Ce principe ne renferme pas d'azote, comme M. Gobley l'affirme; il ne possède aucun des caractères des alcalis.
Gobley l'affirme; il ne possède aucun des caractères des alcalis. Cette formule est peu probable. En effet elle représente un dérivé nitré de la rhamnoxanthine où 2 atomes d'hydrogène seraient remplacés par N2O4. Il nous paraît probable que l'auteur a analysé un mélange de rhamnoxanthine mononitrée et de rhamnoxanthine dinitrée. Cette supposition est appuyée par ses analyses, qui ne s'accordent nullement avec la formule C12H14N2O2; celle-ci exige C=36,0; H=2,0; N=14,0, et l'auteur a trouvé C=39,0; H=1,0; N=11,4. Sur l'emploi des réactifs colorants pour la découverte de la strychnine, par M. William Guy. Les réactifs qui, au contact d'une solution de
William Guy. Les réactifs qui, au contact d'une solution de strychnine dans l'acide sulfurique, développent des colorations remarquables, et que l'analyse met à profit pour la détermination de cet alcaloide, sont le bichromate de potasse, le ferricyanure de potassium et les peroxydes de manganèse et de plomb, auxquels il faut encore ajouter le permanganate de potasse. M. William Guy s'est proposé d'étudier, en plusieurs mémoires, les conditions d'emploi et la valeur relative de ces réactifs; son premier travail, que nous analysons en ce moment, s'occupe spécialement de la meilleure manière de les employer. On peut le résumer de la manière
de les employer. On peut le résumer de la manière suivante: Lorsqu'on fait usage de ces réactifs il faut tenir soigneusement compte des colorations que quelques-uns d'entre eux communiquent par eux-mêmes à l'acide sulfurique le bichromate, qui le colore en jaune, le ferricyanure, qui après l'avoir teinté de la même manière finit par le colorer en bleu, le permanganate, qui lui communique une nuance verte, sont dans ce cas. Mais les deux peroxydes ne produisent rien de semblable aussi, a priori, paraissent-ils d'un emploi préférable. Pour exécuter les réactions dans les meilleures conditions, il faut faire usage de petites coupelles
les meilleures conditions, il faut faire usage de petites coupelles en verre émaillé opaque, y laisser tomber les substances goutte à goutte, et les remuer doucement avec une petite baguette de verre. On doit d'abord dissoudre la strychnine dans l'acide sulfurique, car cette dissolution peut, par diverses réactions, indiquer la présence d'autres alcaloïdes, puis introduire dans cette dissolution le réactif à l'état solide. En opérant ainsi, on voit la réaction se produire avec beaucoup de lenteur, tandis qu'au cas où l'on opère avec le réactif dissous elle disparaît quelquefois tellement vite que l'on peut à peine observer sa production. Telles
vite que l'on peut à peine observer sa production. Telles sont les premières observations faites par M. Guy; il se propose de faire connaître bientôt quel est celui des réactifs précédents dont l'emploi doit être préféré, et quel est son degré de sensibilité. Mai 1861. CHIMIE ANIMALE. Sur le sucre contenu dans l'urine normale, par M. BENCE JONES (I). J. La découverte récemment faite par M. Brücke du sucre dans l'urine normale a engagé M. Bence Jones à faire quelques expériences sur ce sujet, et notamment à comparer la sensibilité des divers procédés qui ont été appliqués à la recherche
des divers procédés qui ont été appliqués à la recherche et au dosage du glucose. Nous avons déjà indiqué (2) un des procédés employés par M. Brücke pour découvrir la glucose dans l'urine normale. Ce procédé repose sur la formation du glucosate de potasse cristallin et insoluble dans l'alcool. Un autre procédé décrit par le même auteur consiste à précipiter l'urine successivement par l'acétate neutre, puis par le sous-acétate de plomb, à filtrer et à traiter la liqueur filtrée par l'ammoniaque. Il se forme un nouveau précipité qui renferme la plus grande partie du sucre. Le précipité formé par le
plus grande partie du sucre. Le précipité formé par le sous-acétate de plomb en renferme une petite quantité; celui que forme l'acétate neutre n'en renferme point. Lorsqu'on décompose par l'hydrogène sulfuré les précipités plombiques et surtout le précipité par l'ammoniaque, dans lequel presque toute la quantité de sucre est concentrée, on obtient des solutions incolores réduisant la liqueur de Fehling et dans lesquelles, d'après M. Bence Jones, la quantité de sucre peut être déterminée par le saccharimètre ou par la fermentation. Le procédé par l'acétate de plomb est le plus sensible de tous. En ce qui concerne l'usage du saccharimètre,
sensible de tous. En ce qui concerne l'usage du saccharimètre, il est à remarquer qu'il exige l'emploi de liqueurs décolorées. Si donc on veut l'appliquer à la recherche du sucre dans l'urine, il devient nécessaire de décolorer celle-ci, soit par le charbon animal, soit par l'acétate de plomb et l'ammoniaque, comme l'a recommandé E. Robiquet. Or le charbon animal retient du sucre et, d'après ce qui a été établi plus haut, il en est de même du précipité plombique. Il en résulte que de petites quantités de sucre contenues dans l'urine ne peuvent pas être décelées directement par le saccharimètre.
l'urine ne peuvent pas être décelées directement par le saccharimètre. Le procédé de la fermentation ne donne pas non plus de résultats satisfaisants, lorsqu'il est directement appliqué à l'urine. Car dans le résidu de la concentration, une quantité notable d'urée et surtout l'oxalate d'urée, dans le cas où on aurait ajouté de l'acide oxalique pour enlever la plus grande partie de l'urée, arrêtent ou entraînent la fermentation. Le procédé qualitatif le plus délicat pour découvrir de petites quantités de sucre est celui de M. Pettenkofer. Il consiste, comme on sait, à décolorer le liquide, à ajouter quelques gouttes d'une solution
à décolorer le liquide, à ajouter quelques gouttes d'une solution concentrée de glycocholate de soude (cholate de soude), ou de cholalate de soude, puis trois ou quatre gouttes d'acide sulfurique concentré, et à chauffer ensuite à une douce chaleur. En présence du sucre, il se développe une magnifique couleur pourpre. En résumé, les expériences de M. Bence Jones ont pleinement confirmé les faits annoncés par M. Brücke, et signalent dans l'urine normale une quantité de sucre qu'on peut évaluer de 2 à 3 grammes. Composition du pus, par M. C. GIESECKE (1). Pus inodore, crémeux, épais, jaunâtre, faiblement alcalin, provenant
GIESECKE (1). Pus inodore, crémeux, épais, jaunâtre, faiblement alcalin, provenant d'un abcès à la hanche. Densité, 1,022. Albumine 4,38 Corpuscules du pus, mucus, avec un peu de leucine et de glutine 4,05 Cholestérine, et un peu de graisse neutre 1,09 Chlorure de sodium 0,59 Soude, de l'albuminate de soude, avec un peu de phosphate de soude et très-peu de sulfate de potasse 0,32 Phosphates de magnésie, de chaux et de protoxyde de fer 0,21 Eau 88,76 100,00 (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxvii, p. 110. [Nouv. sér., T. xu.] Janvier 1861. CHIMIE MINÉRALE. Action de l'acide sulfureux sur
xu.] Janvier 1861. CHIMIE MINÉRALE. Action de l'acide sulfureux sur quelques métaux et sur quelques oxydes métalliques, par M. H. STIFF (1). Dans une série d'expériences ayant pour but de trouver des procédés indirects pour l'analyse de mélanges salins, M. Schiff a étudié la manière dont se comportent divers sulfates métalliques lorsqu'on les chauffe dans une atmosphère de carbonate d'ammoniaque. Il a trouvé que dans ces circonstances les sulfates de plomb et de zinc ne sont pas sensiblement altérés. Le sulfate ferreux, au contraire, perd tout son acide déjà à la température produite à l'aide d'une lampe à alcool. Quant
la température produite à l'aide d'une lampe à alcool. Quant au sulfate de cuivre, on ne réussit jamais à en chasser complètement l'acide sulfurique; au lieu d'oxyde cuivrique, ce sel laisse un résidu d'oxyde cuivreux. L'auteur ayant attribué cette réduction à l'action de l'acide sulfureux pouvant provenir de la décomposition du sulfate d'ammoniaque formé à une basse température, a été conduit à s'occuper de la manière dont certains oxydes métalliques et certains cristaux se comportent vis-à-vis de l'acide sulfureux aux températures élevées. On sait peu de choses sur ce sujet on connaît l'expérience de l'incandescence du peroxyde de plomb dans
on connaît l'expérience de l'incandescence du peroxyde de plomb dans l'acide sulfureux. D'après M. A. Overbeck, le peroxyde de manganese n'est pas attaqué dans les mêmes circonstances. M. Schiff a trouvé, au contraire, qu'il se forme du sulfate manganeux lorsqu'on chauffe doucement le peroxyde de manganèse dans l'acide sulfureux. Toutefois, on ne remarque pas d'incandescence. M. Mahla a annoncé (2) que le peroxyde de fer est réduit à l'état de protoxyde, que le sesquioxyde de chrome reste inaltéré, et que l'oxyde cuivrique est transformé en oxyde cuivreux. Ces indications sont exactes, si ce n'est que l'oxyde de cuivre n'est pas
exactes, si ce n'est que l'oxyde de cuivre n'est pas réduit intégralement il se forme du sulfate de cuivre aux dépens d'un tiers de l'oxyde, en vertu de l'équation 3Cu2O + S-O-2 = Cu2S + Cu2O. L'oxyde de zinc n'éprouve aucune altération. Celle de plomb est transformée en sulfure mélangé de quantités variables de sulfate. L'acide tungstique ne peut être réduit qu'à l'état d'oxyde bleu. Le fer métallique des pharmacies (préparé par voie mécanique) brûle dans l'acide sulfureux et donne du sulfure de fer, avec une petite proportion de sulfate ferreux. Le plomb fournit principalement du sulfure. L'étain très-divisé se
ferreux. Le plomb fournit principalement du sulfure. L'étain très-divisé se transforme, avec une vive incandescence, en un mélange de bioxyde et de bisulfure d'étain. L'antimoine est difficilement attaqué et donne du sulfure d'antimoine amorphe rouge. L'arsenic ne décompose l'acide sulfureux qu'à l'état de vapeur; on obtient deux sublimés, l'un de sulfure d'arsenic, l'autre d'acide arsénieux. Le cuivre, le mercure, le bismuth ne subissent aucune altération. Le potassium brûle avec vivacité et laisse un résidu formé de polysulfure, d'hypomolite et de sulfate. Réaction particulière de l'acide azotique sur le protoxyde de mercure, par M. E. LESSOIS. Le protochlorure de cuivre, en