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obtient ainsi est rarement libre d'huile empyreumatique dont on ne peut le purifier que par des distillations répétées, dans chacune desquelles on perd évidemment beaucoup d'acide. Ainsi la manière habituelle d'obtenir l'acide pyrogallique par la distillation est tout à la fois difficile et peu productive. Voici la méthode que j'ai trouvée la plus avantageuse pour le préparer en quantité un peu considérable. On délaye des noix de galle bien broyées avec des portions successives d'eau froide jusqu'à ce qu'elles soient épuisées. On fait ensuite évaporer ces liqueurs, et on dessèche avec soin le résidu. On obtient de la sorte une
avec soin le résidu. On obtient de la sorte une masse spongieuse et déliquescente qui ressemble beaucoup, par son goût et sa couleur, à du cachou. Au lieu de distiller cet extrait sec dans une cornue, il vaut mieux employer l'appareil que le docteur Mohr emploie pour sublimer l'acide benzoïque : il consiste dans une bassine de fonte de 3 ou 4 pouces de profondeur et de 18 pouces à 2 pieds de large. On broie grossièrement l'extrait sec et on en couvre également le fond à l'épaisseur d'environ un demi-pouce. On couvre alors la bassine avec un diaphragme de
demi-pouce. On couvre alors la bassine avec un diaphragme de papier joseph qu'on colle tout autour. Le diaphragme doit être percé de quelques petits trous d'épingles qui facilitent beaucoup la sublimation. La bassine est surmontée d'un chapeau de papier haut de 12 à 18 pouces, bien fermé à son sommet et attaché au moyen d'une ficelle passée deux ou trois fois à l'entour. On doit faire chauffer l'appareil avec précaution durant dix ou douze heures sur un bain de sable, ou encore mieux sur un bain métallique. On doit généralement maintenir une chaleur de 400 degrés Fahrenheit, quoique vers la
maintenir une chaleur de 400 degrés Fahrenheit, quoique vers la fin de la sublimation on puisse l'élever à quelques degrés de plus. Les cristaux d'acide pyrogallique passent à travers le papier joseph qui absorbe l'huile empyreumatique dont ils sont toujours accompagnés. Lorsque la chaleur a été bien réglée, les cristaux qui sont ou de grandes écailles ou des aiguilles, sont parfaitement blancs; s'ils sont légèrement colorés, ce qui arrive quelquefois, on peut aisément les purifier par une seconde sublimation. Cette méthode a le grand avantage qu'on peut opérer à la fois sur une livre, et même plus, d'extrait ; l'appareil
fois sur une livre, et même plus, d'extrait ; l'appareil est extrêmement bon marché, et comme il n'est pas casuel, on peut s'en servir pendant très-longtemps. Dans un essai, 1 380 grains d'extrait sec produisirent 69 grains de cristaux parfaitement purs, et 74 grains de cristaux légèrement colorés; en tout 143 grains ou 10,3 pour 100. Or, comme les galles produisent plus que la moitié de leur poids de matière soluble, la quantité d'acide pyrogallique obtenue de cette manière est très-considérable. Je dois pourtant ajouter que lors d'une première expérience, la sublimation n'ayant pas été aussi bien conduite, je n'avais
la sublimation n'ayant pas été aussi bien conduite, je n'avais obtenu que la moitié de cette quantité. Voici les caractères principaux de l'acide pyrogallique. Son goût très-amer ressemble à celui de la salicine. Lorsqu'il est pur, il ne rougit pas le papier de tournesol ; mais s'il a été sublimé à une chaleur trop intense, il est accompagné de quelque acide volatil qui le fait légèrement rougir; il produit, avec des solutions de protosulfate de fer, une couleur indigo foncé ; mais il ne se forme aucun précipité. Si le protosulfate contient quelque peu de peroxyde, cette couleur change bientôt
protosulfate contient quelque peu de peroxyde, cette couleur change bientôt en vert foncé, mais si le sel est pur, la couleur bleue reste permanente pendant longtemps. Avec le persulfate de fer, il produit une teinte rouge-jaunâtre, avec le perchloride un rouge plus brillant ; mais dans tous les cas il n'y a pas de précipité. Lorsque l'acide pyrogallique est versé dans du lait de chaux, on remarque une belle couleur d'un rouge pourpre qui se change bientôt en un brun sombre. Le baryte caustique produit un brun foncé qui devient promptement noir. Ces réactions avec les sels ferrugineux et le
promptement noir. Ces réactions avec les sels ferrugineux et le lait de chaux sont la preuve la plus sûre de l'existence de l'acide pyrogallique, et on peut de cette manière le reconnaître, même en très-petite quantité. Il est très-soluble dans l'eau, mais sa solution aqueuse, exposée à l'air, noircit promptement. Il est aussi très-soluble dans l'alcool, quoique moins pourtant que dans l'eau. Le goût de cette solution alcoolique ressemble beaucoup à celui du laudanum. L'acide sulfurique faible rougit d'abord l'acide pyrogallique, et ensuite le noircit; l'iode n'a aucun effet sur lui. Le chlore sec colore instantanément les cristaux d'acide pyrogallique
lui. Le chlore sec colore instantanément les cristaux d'acide pyrogallique en rouge brillant et les noircit ensuite. Le chlore humide, lorsqu'on le mêle dans une solution d'acide pyrogallique, lui donne une couleur d'un rouge hyacinthe et développe beaucoup d'acide muriatique; il ne forme toutefois aucun précipité, et lorsqu'on l'abandonne à une évaporation spontanée, il ne produit pas de cristaux et ne laisse qu'une masse gommeuse rougeâtre. L'acide pyrogallique réduit les oxydes d'or, d'argent et de platine, à l'état métallique et les précipite complètement de leurs solutions. Afin de m'assurer de la pureté de l'acide pyrogallique que j'avais obtenu, je le
la pureté de l'acide pyrogallique que j'avais obtenu, je le fis sécher à 212 degrés Fahrenheit, et je l'analysai de la manière suivante : 0,6352 ont donné 0,65 d'acide carbonique, et 0,1345 d'eau. Trouvé. C 57,60 H. 4,78 O. 37,62 100,00 Calculé. C = 611,480 = 57,61 H= 49,918 = 4,70 O = 400,000 = 37,19 1061,398 100,00 Ce résultat s'accorde complètement avec les nombres calculés. J'essayai ensuite de former l'hydrate d'acide pyrogallique en dissolvant quelques cristaux très-purs dans une petite quantité d'eau, et évaporant la solution dans le vide sur l'acide sulfurique. Elle produisit de grandes aiguilles blanches d'un
sur l'acide sulfurique. Elle produisit de grandes aiguilles blanches d'un lustre soyeux. 1. 0,3265 de ces aiguilles séchées dans le vide donnèrent 0,68 d'acide carbonique et 0,138 d'eau; II. 0,2873 séchées à 100 donnèrent 0,600 d'acide carbonique et 0,124 d'eau; I. C 57,58 H. 4,97 O. 17 101,00 II. Calculé. 57,83 57,61 4,79 4,70 37,38 37,69 100,00 100,00 L'acide pyrogallique ne forme, par conséquent, pas un hydrate. Afin de déterminer le poids atomique de l'acide pyrogallique, on prépara le sel de plomb en ajoutant une solution d'acide pyrogallique à un excès d'acétate de plomb neutre à froid. Il se forma
excès d'acétate de plomb neutre à froid. Il se forma immédiatement un précipité blanc et floconneux. On le lava plusieurs fois par la décantation et on le jeta ensuite sur un filtre où il fut lavé rapidement; on en chassa l'air autant que possible, et ayant été pressé entre des feuilles de papier brouillard, on le sécha dans le vide. Quand il fut sec, il était encore presque blanc et n'avait qu'une légère teinte jaune. 1. 0,7985 séchées dans le vide donnèrent 0,269 d'oxyde de plomb et 0,174 de plomb métallique = 57,16 pour 100 d'oxyde; II. 0,731 de sel
métallique = 57,16 pour 100 d'oxyde; II. 0,731 de sel donnèrent 0,252 d'oxyde, et 0,153 de plomb = 57,02 d'oxyde de plomb; III. 0,6402 donnèrent 0,1912 d'oxyde et 0,1815 de plomb = 57,28 pour 100 d'oxyde; IV. 0,709 de sel séché à 212 degrés Fahrenheit donnèrent 0,252 d'oxyde et 0,143 de plomb = 57,27 pour 100 d'oxyde. 0,5685 de sel, brûlé avec de l'oxyde de cuivre, donnèrent 0,504 d'acide carbonique et 0,117 d'eau. C = 24,51 H = 2,28 O = 16,03 PbO = 57,18 Calculé. 8 C = 611,480 = 24,89 4 H = 49,918 = 2,03 40 =
= 24,89 4 H = 49,918 = 2,03 40 = 400,000 = 16,30 PbO = 1394,500 = 56,78 2455,898 100,00 La moyenne de ces déterminations donne 1044 pour le poids atomique de l'acide pyrogallique qui correspond de très-près au nombre calculé 1061. Il est évident aussi que ces analyses donnent C8 H4 O4, comme formule de l'acide pyrogallique et non C6 H6 O2 comme celle de Berzélius. La formule C8 H4 O4 est celle trouvée par feu R.-C. Campbell, ainsi qu'il est dit dans le géographie de Liebig; mais je ne crois pas que les détails de cette analyse aient
ne crois pas que les détails de cette analyse aient jamais été publiés. Lorsqu'on ajoute une seule goutte d'ammoniaque caustique à une solution d'acide pyrogallique, elle devient alcaline et prend une couleur d'un brun foncé. On ajouta à une solution d'acide pyrogallique un grand excès d'ammoniaque et on l'évapora alors dans le vide. L'acide cristallisa en touffes confuses d'un brun foncé. Lorsqu'ils furent broyés, cependant leur couleur n'était que d'un brun clair. Lorsqu'on le chauffe avec une forte solution de potasse ou de chaux vive, il ne produit pas la moindre indication d'ammoniaque. Séché dans le vide et soumis à
moindre indication d'ammoniaque. Séché dans le vide et soumis à l'analyse : I. 0,4620 de substance donnèrent 0,9255 d'acide carbonique et 0,201 d'eau; II. 0,3141 de substance séchés aussi dans le vide donnèrent 0,6314 d'acide carbonique et 0,1405 d'eau. I. C 55,38 H. 4,83 O. 39,79 100,00 II. C 55,58 H. 4,96 O. 39,46 100,00 Or le pyrogallate d'ammoniaque aurait donné seulement 44,44 p. 100 de carbone et 6,34 p. 100 d'hydrogène. La substance du n° II fut préparée à une époque différente de celle du n° I, et on employa à sa préparation un excès d'ammoniaque encore plus grand.
employa à sa préparation un excès d'ammoniaque encore plus grand. Les réactions du pyrogallate d'ammoniaque supposé, avec des sels de fer et du lait de chaux, furent exactement les mêmes que celles de l'acide pyrogallique ordinaire. Il est évident, par conséquent, que l'acide pyrogallique ne se combine pas avec l'ammoniaque, mais qu'il s'oxyde légèrement lorsqu'il est mis en contact avec lui. L'addition d'un peu de potasse rendit aussi alcalines les solutions d'acide pyrogallique, et produisit même une couleur plus foncée que ne l'avait fait l'ammoniaque. La coloration qui eut lieu d'abord à la surface du liquide est évidemment l'effet de
d'abord à la surface du liquide est évidemment l'effet de l'oxydation. Lorsqu'on l'évapore dans le vide, il se forme une masse noire et gommeuse qui ne montre aucune disposition à cristalliser. Lorsqu'on dissout cette masse noire dans l'eau, dans laquelle elle est très soluble, et qu'on la traite avec l'acide carbonique, elle fait effervescence, ce qui est dû sans doute au dégagement de l'acide carbonique : elle exhale aussi abondamment des vapeurs d'acide acétique qui se reconnaissent aisément à leur odeur et parce qu'elles rougissent immédiatement le papier de tournesol. Lorsque la solution est très concentrée, il se précipite un
Lorsque la solution est très concentrée, il se précipite un peu de matière d'un brun foncé; mais dans le cas contraire, on n'en voit pas. J'essayai inutilement de réunir ce précipité sur un filtre et de le débarrasser de l'acide sulfurique qui y adhère en le lavant avec de l'eau froide. La matière noire se dissolvit promptement et passa en entier à travers le filtre. La soude produisit des effets semblables sur l'acide pyrogallique ; il est évident, par conséquent, que l'acide pyrogallique est décomposé par les alcalis, mais ne se combine pas avec eux, et que les propriétés acides,
se combine pas avec eux, et que les propriétés acides, si toutefois il en a, sont très faibles. Sur ce point, comme dans plusieurs autres, il ressemble beaucoup à l'acide pyroméconique. Lorsqu'on verse de l'acide pyrogallique dans de l'acétate de cuivre, il produit un précipité d'un brun foncé qui devient promptement noir et qui est très soluble. Lorsqu'on essaye de le réunir sur un filtre et de le laver, la plus grande portion du sel se dissout dans l'eau. Le liquide, lorsqu'il commence à passer dans le filtre, est incolore, mais au bout de quelques minutes il devient d'un brun
mais au bout de quelques minutes il devient d'un brun foncé et dépose lentement un nouveau précipité. Le composé formé en premier lieu paraît décomposé par l'eau. Lorsqu'on ajoute de l'acide pyrogallique à une solution de bichromate de potasse, elle devient immédiatement d'un brun jaunâtre et ensuite d'un brun foncé, jusqu'à ce que le liquide soit presque opaque, mais il ne tombe aucun précipité. NOTE SUR LE PROTOXYDE DE PLOMB ; PAR M. F. CALVERT. J'ai observé que, lorsqu'on sature la soude bouillante marquant de 40 à 45 degrés par de l'hydrate de protoxyde de plomb, et qu'on laisse refroidir
de l'hydrate de protoxyde de plomb, et qu'on laisse refroidir la liqueur, un oxyde rose de plomb cristallise en cubes assez réguliers. Chauffé à 400 degrés environ, cet oxyde augmente de volume, devient noir, et décrépite en laissant dégager des traces d'eau. Si l'on élève sa température au rouge-cerise, il prend une couleur jaune de soufre, sans perdre sa forme cristalline. Il est très peu soluble dans les acides ; l'acide nitrique, soit concentré, soit faible, ne le dissout que difficilement. Pulvérisé, il donne une poudre d'un jaune orangé analogue à celle de la litharge. Il résulte de son analyse,
à celle de la litharge. Il résulte de son analyse, en tenant compte de 0,1 d'eau d'interposition, qu'il est composé de 92,83 de plomb, 7,17 d'oxygène. En effet, 1,519 ont perdu 0,109 d'oxygène, ou 7,17 p. 100. L'hydrogène qui a servi dans mes analyses a été purifié et desséché par les procédés que M. Dumas a adoptés dans ses analyses sur la composition de l'eau. Si, au lieu de prendre de la soude marquant de 40 à 45 degrés, l'on fait fondre cet alcali caustique, et que l'on y projette de l'hydrate de protoxyde de plomb, celui-ci devient rouge à
de l'hydrate de protoxyde de plomb, celui-ci devient rouge à l'instant même, en donnant naissance à un nouvel isomère de ce protoxyde : ce nouvel oxyde est une substance amorphe dont la couleur rappelle celle du minium. Trituré, il donne une poudre jaune-rondeâtre semblable à celle que fournit l'oxyde rose; mais il diffère de ce dernier en ce qu'il est très soluble dans les acides. Entre 300 et 400 degrés, il devient rouge-brun, sans changer de teinte par le refroidissement, et au-dessus de 400 degrés il prend une teinte jaune de soufre pendant que la température s'abaisse. Cet oxyde peut
de soufre pendant que la température s'abaisse. Cet oxyde peut être obtenu anhydre, mais ce n'est qu'avec la plus grande difficulté qu'on le prive de son eau hygrométrique. Son analyse m'a donné les nombres qui représentent la composition du protoxyde : 1,504 ont perdu 0,108 d'oxygène ou 7,18 p. 100. Ce qui est curieux, c'est que la potasse à 45 degrés agit sur l'hydrate de protoxyde de plomb, en excès, de la même manière que la soude fondue, tandis que la soude à 45 degrés ne donne pas le même résultat. En dissolvant de l'hydrate de protoxyde de plomb dans
résultat. En dissolvant de l'hydrate de protoxyde de plomb dans de la potasse à 45 degrés, jusqu'à saturation, j'ai obtenu un troisième oxyde, qui paraît avoir été étudié déjà par M. Mitscherlich. Moyen de communiquer à la fécule, sans le secours de la torréfaction ni des acides, la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et de conserver cette solubilité pendant un an et plus; PAR M. JACQUELAIN. On a préparé, à 60 degrés, une dissolution de diastase, avec 300 grammes d'eau pure et 80 grammes d'orge germée. La solution filtrée, pesant 200 grammes, fut ensuite partagée en
La solution filtrée, pesant 200 grammes, fut ensuite partagée en deux portions égales, l'une devant servir à mouiller 125 grammes de fécule séchée à l'air, l'autre devant être utilisée pareillement pour 125 grammes de fécule préalablement séchée à 100 degrés, afin de faciliter l'imbibition de la liqueur à travers la fécule. Une heure après ce mouillage on a mis chaque dose à égoutter sur des blocs de plâtre, puis on a terminé leur dessiccation dans une capsule de platine maintenue à 40 degrés par l'eau d'un bain-marie. On conçoit qu'en disposant ainsi la fécule humectée sur du plâtre, j'ai voulu
disposant ainsi la fécule humectée sur du plâtre, j'ai voulu accélérer l'écoulement du liquide en excès et prévenir l'altérabilité si prompte de la diastase humide au contact de l'air. Ces préparations étant terminées, il s'agissait, d'une part, de constater si la fécule imprégnée de diastase avait acquis la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et, d'autre part, si la même fécule pouvait conserver longtemps cette solubilité. La première question a été résolue affirmativement, car 5 gram. de ces deux fécules, délayés dans 30 grammes d'eau, m'ont donné une dissolution complète et très fluide aussitôt que l'eau avait
une dissolution complète et très fluide aussitôt que l'eau avait acquis la température de 70 degrés. Les résultats ont été les mêmes quand, au lieu d'opérer comme précédemment, on a fait tomber les 5 grammes de chaque fécule dans les 30 grammes d'eau à 60 degrés. Ces expériences, tentées le 25 mars 1841, ont été répétées, avec un égal succès, à pareille époque en 1842; et lors même qu'on employait de la fécule ainsi préparée, mais conservée à dessein dans des vases simplement recouverts d'un papier, on a toujours obtenu la dissolution dans l'eau. En 1843 ces mêmes fécules ne
la dissolution dans l'eau. En 1843 ces mêmes fécules ne se dissolvaient plus dans l'eau à 70 degrés. De ces faits il résulte évidemment que la diastase, principe éminemment éphémère à l'état isolé, peut néanmoins être transportée dans la fécule et s'y préserver quelque temps des variations de température et d'humidité atmosphérique, tout comme elle se conserve dans l'orge dont on a suspendu à temps la germination par une dessiccation convenable. OBSERVATIONS MÉTÉOROLOGIQUES. JUIN 1843. THÉRMOGRAPHIE. ÉTAT DU CIEL à l'après-midi Baromètre Thermomètre ÉTAT DU CIEL à l'extérieur Baromètre Extérieur Thermomètre Extrême Thermomètre Max. Min. A MIDI. MIDI. n° =
Thermomètre Extrême Thermomètre Max. Min. A MIDI. MIDI. n° = ===; 751 61 +22,2 749,61 +24,2 748,18 +23,8 746,00 +15,1 +27,0 -4-13,0 Couvert. S. O. 2 744 80 +19,4 745,11 +19,9 744,72 +16,3 745,37 +12,8 +25,5 +13,0 Couvert « S. cS" On.' , 749,69 +16,5 747,09 +18,4 746,94 +19,5 747,95 +14,8 +20,5 +10,8 Couvert S. 4 749,69 +22,0 750,18 +21,8 750,12 +17,3 751,90 +13,0 +23,5 +12,0 Nuageux. S. 5 755,53 +15,0 753,30 +17,0 755,30 +16,9 755,90 +11,4 +19,7 -18, 3 Nuageux S. o. 6 755,53 +14,8 754,90 +16,2 785,53 +10,6 755,24 +10,0 +18,0 + 8,8 Nuageux 0. 7 7 37
755,24 +10,0 +18,0 + 8,8 Nuageux 0. 7 7 37 06 +14,4 7.16,95 +15,0 756,54 +15,9 754,88 +12,2 +16,3 + 8,0 Nuageux On. So. n°. 8 719 15 +14,1. 749,02 +15,4 747,91 +16,4 747,17 +15,2 +17,2 +10,9 Pluie. S.S. O. fort. 9 7 ',908 +16,0 7',9,50 +17,1 749,68 +19,4 753,41 +12,4 +19,4 +10,5 Couvert S. O. tres-f. 10 755 «3 +16,2 753,63 +14,3 756,13 +14,4 758,05 +11,4 +17,0 +10,1 Très-nuageux. O. 11 758^*32 +15,8 738,21 +15,3 757.87 +16,0 757,50 +11,5 +17,1 + 9.9 Couvert. N. °12 7:;5j5 + 12^2 731,*67 +11,6 733.20 +18,2 752,66 +13,0 +16,6 + 9.3 Pluie abondante
+11,6 733.20 +18,2 752,66 +13,0 +16,6 + 9.3 Pluie abondante S. E. 13 750,*k8 +14,2 7.3051 +16,2 730,64 +16,2 753,12 +13.0 +17,0 +10.3 Couvert. N. O. n 75488 +17,3 733,09 +19,8 754,41 +21,6 754,70 +18,0 +23,5 + 9,4 Nuageux E. N. E. 1;; 753/22 +11,2 732,03 +21,6 731,10 +23,2 751,38 +18,2 +24,9 +14,9 Couvert. N. E. 1K 751 ]70 +18,2 731,84 +20,4 751,60 + 21,8 752,68 +18,2 +22.9 +13,1 Très-nuageux. N. E. 17 +198 734,74 +22,7 758,16 +»•,,« 754,50 +20,0 +2Ô,! -14,O Nuageux. S. E. 18 75:!.< 0 + 23,2 | 732,'77 +23,6 732.33 +26.9 750,99 +21.7 +28,3 +17,0 Nuageux
| 732,'77 +23,6 732.33 +26.9 750,99 +21.7 +28,3 +17,0 Nuageux S. S. E. ,9 7',8,77 +19,S ! 7voo3 +21,0 749,01 +23,0 730,99 +17,8 +28,1 +17,8 Couvert E. S. E. 20 756.02 +r,,B j 757,22 +14,0 737,78 +15,6 759,24 +13,4 +12,1 +15,9 Couvert. N. 21 760 IO +11,7 739,58 +15,8 758,53 +19,s 757,65 +16,2 +21,3 +9.8 Quelques vapeurs N.E. 9, 757,15 +1 3,8 75'53 +20,0 756 11 +19,8 757,17 +15,6 +'22,5 +10,6 Couvert O. N. O. 23 757,65 +| '1,8 j 757,23 +16,6 736,33 +ls,6 756,43 +15,4 +20,3 +11,8 Beau E. N. E. 21 156,23 +13.6 I 755,13 +16,4 754,40 +16,
N. E. 21 156,23 +13.6 I 755,13 +16,4 754,40 +16, 754,32 +14,2 +18,3 +10,0 Très-nuageux N. E. fort. 25 753,'1:1 +13,*1 ! 753,',5 +13,9 752,61 +1'¡ 752,69 +12,S +13,9 +11,7 Couvert.. O.N.O. 26 75.l,-23 +1-29 ! 73:», IV +16,4 75:;,09 +1X.S 753,24 +15, +22.0 + S,8 Très-nuageux. N. N.O. 2, 7:,'Y¡ +16,1 751,1 1 +21,2 730,10 +21.9 749,13 +1 4,8 +23.3 +9,3 Couvert. S. O. 1 27 752,19 +16,' 1 j I TV».:* +17.0 746.08 +19 6 748,66 +ll',,3 +20.0 +11.0 Pluie O. »K 7 .7,' 21 +16 V 2 751 _0 +171 752,22 +17,4 735,117 4 !*,:$75V,9V +16,6 +17.3
751 _0 +171 752,22 +17,4 735,117 4 !*,:$75V,9V +16,6 +17.3 +7.3 Couvert. N.O. 30 +16,1 j 756,2V +17,3 737,25 +18,2 757,90 +16,5 + 18.0 + 9,0 Couvert 0. | j -:i| 17 +17,1 j 751,61 +|7 '< 75110 +17,1 751.39 +128 +216 V +10,6 Moy. du 1" an 10 Pluie en ('('lit. 2 755,+17,V 733/, ) +|S s 755^20 + 20/, T.:',, 78 +n;,5 (-21.7 +13 2 .Mov.clull nu 20 Cour. S.««5 75',,V:l +1V.8 j 75V, 15 +17,2 755,76 +18,6 7V»,j« +15.V + 19.9 +9.9 Mi>y. du 21 an 3» Terr. 5 '240 1 753,20 1 +16,4 | ,.,:yl +18,0
Terr. 5 '240 1 753,20 1 +16,4 | ,.,:yl +18,0 75-,6,9 +lvs j 756 21 +14.9 +2".7 +11.2 Moyenne du mois + 16,0 ---— ———————-————-———————— MÉMOIRE SUR LA COMPRESSION DES LIQUIDES; PAR M. G. AIMÉ. Les premières expériences exactes sur la compression des liquides furent faites, en 1761, par John Canton; en comprimant à deux ou trois atmosphères l'air dans lequel était plongé un thermomètre rempli avec de l'eau et ouvert à une extrémité, il reconnut et mesura la compression du liquide que contenait son appareil. Plus tard Perkins et OErsted s'occupèrent du même sujet. Le premier opéra avec quelques
OErsted s'occupèrent du même sujet. Le premier opéra avec quelques centaines d'atmosphères, mais ses résultats ont été influencés par plusieurs causes d'erreur, et particulièrement par la difficulté que présentait sa méthode d'évaluer la pression. OErsted suivit le moyen indiqué par Canton, et les nombres qu'il donna, quoique assez exacts, n'ont été obtenus que sur une très-petite échelle; ensuite il n'opéra que sur l'eau, sans rechercher les variations de compression dues aux changements de température. Pour combler ces lacunes, l'Académie des Sciences jugea convenable de mettre au concours la question de la compression des liquides, en tenant compte de celle des
la compression des liquides, en tenant compte de celle des parois qui les renfermaient, et le prix fut décerné à MM. Sturm et Colladon. La méthode suivie par ces savants est à peu près celle de Canton, perfectionnée par OErsted. Pour estimer la compression du verre dans lequel ils étaient obligés d'enfermer les liquides à comprimer, ils mesurèrent avec beaucoup de soin l'allongement d'une baguette de cette substance, pincée à une extrémité et chargée à l'autre avec des poids déterminés. Ils reconnurent ainsi que l'allongement linéaire du verre est de dix millionièmes pour une tension correspondante au poids d'une atmosphère
dix millionièmes pour une tension correspondante au poids d'une atmosphère ; et comme la diminution de volume d'un corps comprimé sur toute sa surface est triple de la contraction linéaire, ils adoptèrent 33 dix-millionièmes pour la contraction d'un volume de verre pour chaque atmosphère de pression. M. Poisson a rejeté ce nombre comme trop fort, pensant que dans l'allongement de la baguette de verre il y avait une diminution d'épaisseur dont il fallait tenir compte. D'après ses calculs, il a été conduit à remplacer le nombre 33 par sa moitié, c'est-à-dire par 16, qui est celui dont nous ferons usage.