jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
on précipite une nucléoprotéide, également anticoagulante. Les expériences qui précèdent permettent d’affirmer que le poumon, comme le foie, possède une fonction anticoagulante ; sous l’influence de la peptone, il donne naissance à une antithrombine qui déclenche chez l’animal à circulation circonscrite une incoagulabilité sanguine et, chez l’animal entier, exagère et prolonge l’incoagulabilité du sang artériel. ❖ * * On trouve toujours dans les tissus et les cellules de l’organisme des substances antagonistes. À côté de l’antithrombine, dont nous venons de montrer l’existence, le poumon renferme un principe coagulant. Pour le mettre en évidence, il suffit d’injecter dans les veines d’un
mettre en évidence, il suffit d’injecter dans les veines d’un lapin, par kilogramme de son poids, l’extrait de 0,035 de poumon contenant 0,004 de matières solides. L’animal succombe en quelques minutes et l’autopsie fait constater une coagulation massive du sang veineux (17). Ce résultat, confirmé par D. Cesa-Bianchi (18) et par Lytchkowsky et Rogentzoff (19), soulève un nouveau problème : il faut rechercher, en effet, quelle est la nature et quelles sont les propriétés de la substance qui intervient si énergiquement. Les expériences récentes de C. A. Mills et A. P. Mathews (20) tendant à faire admettre la présence dans
P. Mathews (20) tendant à faire admettre la présence dans les sucs organiques de deux principes thromboplastiques distincts : la céphaline (cytozyme de Bordet) et le fibrinogène des tissus. Les auteurs insistent sur la présence de ces deux éléments dans l’extrait de poumon. ❖ * * Les faits que nous avons rapportés sont suffisamment concordants pour nous permettre de poser les conclusions suivantes : 1° le sang artériel se coagule plus lentement que le sang veineux. Mais le caillot est plus solide et plus rétractile ; 2° le sang asphyxique se coagule plus rapidement que le sang normal ; 3°
se coagule plus rapidement que le sang normal ; 3° les modifications gazeuses que subit le sang en traversant le poumon ont une répercussion sur sa teneur en calcium libre. Le sang artériel est moins riche en calcium que le sang veineux ; l’asphyxie déclenche une hypercalcémie. Ces modifications du calcium libre doivent être retenues dans l’explication des variations que subit la coagulabilité du sang ; 4° à une injection de peptone, le poumon réagit, comme le foie, par la production d’une antithrombine, qu’on a pu extraire de son tissu ; 5° les extraits pulmonaires ont un pouvoir coagulant très
; 5° les extraits pulmonaires ont un pouvoir coagulant très marqué en rapport avec leur teneur en substances thromboplastiques. BIBLIOGRAPHIE 1. P. Pavlov. Ueber den Einfluss des Vagus auf die Arbeit der linken Herzkammer. Archiv. /. Physiologie, 1887, S. 452. 2. A. Dastre. Contribution à l’étude de l’évolution du fibrinogène dans le sang. Arch. de Physiol. 1883, pp. 327-331. 3. A. Dastre. Action du poumon sur le sang au point de vue de sa teneur en fibrine. Ibid. pp. 628-632. 4. F. A. Longet. Traité de Physiologie, 3e édit., Paris 1869, T. II, p. 25. — H. Beaunis. Nouveaux éléments
1869, T. II, p. 25. — H. Beaunis. Nouveaux éléments de physiologie humaine, 2e édit., Paris 1881, T. I, p. 275. 5. G. Fano. Il peptone ed il tréptone nel sangue e nella linfa. Arch. per le sc. med., 1882, V. 110. 6. A. Gratia. Recherches sur le mécanisme des actions anticoagulantes. Annales de l'Institut Pasteur, XXXVI, 1924, pp. 553-558. 7. Ed. Zunz et J. La Barre. Contribution à l’étude des modifications de la coagulation du sang au cours du choc anaphylactique chez le chien. Arch. intern. de Physiologie, 1925, p. 220. 8. Léon Binet et A. Blanchetière. Recherches sur
p. 220. 8. Léon Binet et A. Blanchetière. Recherches sur la calcémie. L'influence de la traversée pulmonaire sur le calcium sanguin. L'hypercalcémie asphyxique. C. R. de la Soc. de Biologie, XCII, p. 511, 18 juillet 1925. 9. M. Carrara. Sur la coagulabilité du sang asphyxique hors de l'organisme. Archives italiennes de Biologie, XXXIX, 1903, p. 97. 10. Christian Boillé. Über die Respiration nach Injection von Pepton und Blutegelinfus und über die Bedeutung einzelner Organe für die Gerinnbarkeit des Blutes. Centralblatt fur Physiologie, Band II, 1888, n° 11, p. 261. 11. Léon Frédéricq. Revue annuelle de Physiologie. Revue générale des sciences,
Léon Frédéricq. Revue annuelle de Physiologie. Revue générale des sciences, T. II, p. 668. 12. M. Doyon, A. Morel et M. Karéff. Action du tissu pulmonaire sur la coagulabilité du sang. C. R. de la Soc. de Biol., LVII, p. 705, 15 avril 1905; p. 851, 20 mai 1905. 13. M. Doyon. Antithrombine des organes. Action de la peptone. C. R. de la Soc. de Biol., LXXXII, p. 570, 31 mai 1919. Action de la peptone chez le chien après l’exclusion du foie, Ibid. p. 736, 21 juin 1919. 14. Maurice Arthus. L’antithrombine engendrée dans les intoxications protéiques est-elle exclusivement
Maurice Arthus. L’antithrombine engendrée dans les intoxications protéiques est-elle exclusivement d’origine hépatique ? C. R. de la Soc. de Biol., LXXXII, p. 411, 3 mai 1919. 15. H. Roger et Leon Binet. Action du poumon sur la coagulabilité du sang. C. R. de la Soc. de Biol., XCIII, p. 925, 17 octobre 1925. 16. Henri de Waele. Différence entre le sang veineux et le sang artériel après les injections de peptone. Fixation de l’antithrombine. Zeitschrift für Immunlogie und experimentelle. Thérapie, 1913, p. 309. 17. H. Roger. Toxicité des extraits pulmonaires. Archives de Médecine Exp., t. XXIII, p. 37, 1911. 18.
Archives de Médecine Exp., t. XXIII, p. 37, 1911. 18. D. Cesa-Bianchi. Contributo alla conoscenza del meccanismo di azione degli estratti pulmonari. Archivio di farmacologia sperimentale e scienze affini. XIII, 1912. — Action toxique des extraits organiques. Revue de Médecine, XXXII, p. 469-501, 1912. 19. Lytchowsky et Rougentzoff. De la toxicité des extraits de poumons d’animaux normaux. C. R. de la Soc. de Biol., LXXV, p. 45, 12 juillet 1913. 20. C. A. Mills et A. P. Mathews. Les deux mécanismes physiologiques de la coagulation du sang. Arch. intern. de physiologie. XXIV, p. 73, 1924. Influence des électrolytes sur la
physiologie. XXIV, p. 73, 1924. Influence des électrolytes sur la respiration des Mousses par André MAYER et L. PLANTEFOL (Travail du laboratoire d’Histoire naturelle des corps organisés. Collège de France). Dans nos précédents mémoires, nous avons étudié sur les Mousses comment les variations de teneur en l’un des constituants fondamentaux, l’eau, influent sur la respiration. Comment influent les autres constituants ? Et tout d’abord, comment agilent les électrolytes dissous ? Pour répondre à cette question, il faut en premier lieu savoir quelle action produisent, sur la respiration, les électrolytes présents dans le milieu où vivent les Mousses. D’une façon générale,
dans le milieu où vivent les Mousses. D’une façon générale, on sait l’influence considérable qu'exerce la composition du milieu en électrolytes sur certaines des propriétés fondamentales de la cellule, par exemple, sa perméabilité. Cette composition influence-t-elle aussi sur la respiration, sur les oxydations cellulaires ? On possède beaucoup moins de documents sur cette question que sur la précédente. La question est d’ailleurs complexe : en effet, on peut d’abord se demander s’il existe bien une action des électrolytes du milieu sur les échanges respiratoires de la cellule. Cette action peut-elle être mise en évidence, on peut alors se demander si
être mise en évidence, on peut alors se demander si elle est primitive : un changement de la composition en électrolytes influe-t-il directement sur les processus respiratoires ? — ou si elle est secondaire: influe-t-elle indirectement en changeant la perméabilité de la cellule aux produits impliqués dans le métabolisme ? Les objets de choix pour une étude de l’action des électrolytes du milieu sur la respiration seraient naturellement d’une part des cellules nues, dépourvues de membrane, d’autre part des êtres dont la vie même se poursuit dans des conditions naturelles impliquant des variations de salinité. Mais ces objets sont le
impliquant des variations de salinité. Mais ces objets sont le plus souvent peu maniables et de plus les méthodes de détermination des échanges gazeux au sein d’un liquide sont encore en voie d’élaboration. Pour ces raisons, il nous a paru que nous avions le droit de nous placer dans des conditions un peu différentes de celles-là, d’étudier la respiration des Mousses dans l’air avant et après immersion dans une solution d’électrolytes. Au surplus, ces conditions ne s’éloignent pas tellement des conditions de la vie des Mousses dans la nature. Pendant une partie de leur vie, leur biologie est celle d’organismes
une partie de leur vie, leur biologie est celle d’organismes aquatiques dans un milieu plus ou moins riche en sels, toutes les causes de dessèchement les faisant repasser à l’état d’organismes aériens. L’étude physiologique des Mousses que nous avons entreprise, nous permet donc d’apporter une contribution à l’étude des questions que nous avons soulevées. TECHNIQUE Les mousses étaient préparées en prenant les précautions décrites dans un précédent mémoire (ces Annales, t. I, p. 240). Après essorage, on constituait avec des Mousses qui se trouvaient ainsi à leur imbibition maxima des lots dont on examinait la respiration au cours d’une expérience
lots dont on examinait la respiration au cours d’une expérience témoin préalable de quarante-huit heures environ. Ces Mousses étaient ensuite plongées dans une solution de l’électrolyte dont on voulait examiner l’action et à une concentration déterminée. Après seize heures, quand il s’agissait d’un sel, et deux heures quand il s’agissait d’un acide, elles étaient retirées de la solution, essorées mais maintenues imbibées au maximum et on déterminait de nouveau leurs échanges pendant quarante-huit heures. Chaque expérience comportait un certain nombre de lots placés dans des solutions de concentration croissantes et un lot témoin qui, au lieu d’être plongé dans la
un lot témoin qui, au lieu d’être plongé dans la solution d’électrolyte, était immergé le même temps dans l’eau de source. Dans certains cas, nous avons suivi l’action sur les échanges pendant une troisième période de quarante-huit heures. Les expériences montrent que les lots témoins ne manifestent pas toujours la même activité respiratoire. Certains lots, soit parce qu’ils sont pris à diverses époques de l’année, soit parce qu’ils ont été conservés au laboratoire quelques jours avant leur emploi, présentent une intensité anormalement faible ou forte. C’est ainsi que nous avons rencontré des lots dont la respiration évaluée en cc. de
rencontré des lots dont la respiration évaluée en cc. de CO2 dégagé par gr. sec et par heure était de 0,21 cc. (minimum rencontré) et 0,505 (maximum rencontré), alors que la valeur moyenne dans nos observations est de 0,35. Comme dans toute expérience faite avec un matériel de ce genre, une constitution de lots homogènes est excessivement difficile à réaliser. On rend aisément comparables les lots en expérience en ce qui concerne le poids. L’intensité des échanges pendant la période témoin préliminaire renseigne sur l’homogénéité des lots. Il nous a paru préférable, puisque c’étaient les variations respiratoires que nous étudiions,
paru préférable, puisque c’étaient les variations respiratoires que nous étudiions, de comparer entre eux des lots de même intensité respiratoire plutôt que des lots de même poids. D’autre part, nos expériences durent, nous l’avons vu, un certain temps. En général nos lots témoins abaissent progressivement l’intensité de leurs oxydations durant ce temps. Mais cet abaissement n’est pas le même pour tous les lots : toutes choses égales d’ailleurs, la variation peut être une diminution de l’intensité de 0,04 à 0,4, de l’intensité primitive. Enfin, la différence entre les divers régimes d’abaissement peut se traduire par une variation différente du quotient
d’abaissement peut se traduire par une variation différente du quotient respiratoire ; par exemple, on trouve dans la majorité des cas une variation de ce type : 0,96, 0,85 et pour une troisième période 0,79. Parfois, le quotient respiratoire varie à peine : 0,86, 0,84, 0,81. Parfois, bas au début de l’expérience, le Q. R. s’élève : 0,67, 0,88, 0,85. Expression des résultats. — Au lieu de donner les valeurs absolues obtenues dans nos expériences, il nous a paru plus utile d’exprimer nos résultats en traduisant les modifications de la respiration par le pourcentage, par rapport aux témoins, de l’intensité
respiration par le pourcentage, par rapport aux témoins, de l’intensité de la respiration des lots en expérience. Pour présenter nos résultats en graphique, nous rencontrions une difficulté : L’étendue de la variation de concentration des électrolytes étudiés ne nous avait pas permis d’établir un graphique lisible. Transposant à notre cas le procédé utilisé par Sorensen en ce qui concerne le CH2 nous avons pris comme abscisses des longueurs correspondant aux logarithmes des concentrations, la concentration ayant été choisie comme base. Le graphique I montre comment les courbes expérimentales sont modifiées dans leur forme lorsqu’on emploie le mode de représentation que
dans leur forme lorsqu’on emploie le mode de représentation que nous avons adopté. RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX I. — Intensité des échanges. — A. — Action des sels. — Nous avons étudié, par détermination du CO2 produit, l’action des sels suivants : Sels de sodium : NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2SiO3, Na3PO4, NaCH3COO. Chlorures : NaCl, KCl, CaCl2. Sulfates : Na2SO4, Al2(SO4)3, La(SO4)2. Les concentrations utilisées ont été différentes selon les cas et varient entre 0,1 % et 1 %. Les résultats expérimentaux, concernant le CO2 dégagé, figurent dans le tableau I et d’une manière plus frappante dans le graphique II. D’une façon
d’une manière plus frappante dans le graphique II. D’une façon générale, les solutions salines exercent une action sur la respiration et cette action est toujours de même sens : la respiration est augmentée, pour certaines concentrations, puis diminuée pour des concentrations plus fortes. L’augmentation peut être assez importante. Elle peut porter l’intensité respiratoire de 100 à 256, 210, 208, 188, 179. Sels de sodium. — Les différents sels agissent inégalement, le maximum de leur action se produit pour des concentrations différentes. Par exemple — pour Na3NO2, — 25 % 1 N et Na2SO4, — pour NaCl et NaCH3COO. pour Na2SO4
N et Na2SO4, — pour NaCl et NaCH3COO. pour Na2SO4 Tableau Variation de l’intensité respiratoire des mousses après N 10.000 N 1.000 360 a) Sels de sodium : NaCl 1° 101 2° 82 Na2SO4 1° 102 2° 83 NO3Na 1° 104 2° 121 CH3COO-Na 2 PO4Na3 (basique) (neutralisé) 91,5 2° SiO3Na2 (neutralisé par NO3H) 113 b) Les chlorures : NaCl 1° 101 2° 80,5 KCl 1° 80,5 2° 78 CaCl2 1° 83,5 2° 79 c) Les sulfates : Na2SO4 1° 100 83 2° 118 (INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 293 action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. Tableau Variation de l’intensité respiratoire
solutions d’électrolytes de concentrations variées. Tableau Variation de l’intensité respiratoire des mousses après N 20.000 N 10.000 N 5 000 N 3.000 1° 2° 3° 82 HCl 1° : 2° 138 155 NOT1 1° 2° 80,5 87 106 86 101 103 PO4H2 2° Acide acétique 1° 2° 87 103 115 Acide citrique 1° 2° 111 115 Acide butyrique 1° Acide picrique 1° 2° 92,5 88 2° action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. N 1.000 N 300 N 200 N 50 N 25 N 10 N 10 89,5 96 149,5 116 45,5 80 140 183 138 77,1 128 141 180
116 45,5 80 140 183 138 77,1 128 141 180 39,1 109 165 142 104 60,5 119,7 152 94 106 119 130 78 125 124 114 152 107 102 118 117 117 98 88 105 62,7 12,3 106 102 108 145 168 226 236 111 173 236 69 12 98 274 13 88 254 11,5 5 96 83 141 172 FIG 138 100 155 95 109 99 119,7 70,5 165 171 152 116 PO'H * 76,5 79 125 122 CH3,CO-H 87 106 103 176 115 119 98 104 106 132 88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action
88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. (successives déterminées comme pour les tableaux I et 2 périodes successives de 48 heures.) N Too" N "sir N 25' N To N ~ N "T N 130 124 136 210 81,5 125,5 146 145 223 132,5 95 255 225 222 67,3 70 144,5 111 115,5 109 146 106 133,4 208 47,1 91 91,5 136 241 124 78,4 86,7 91 130 73,5 58,3 71 62,7 108 75,7 78,5 93 83 48 43 99' 95 89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5
89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5 45,5 132 191 128 180 221 226 142 104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105 62,7 12,3 126 5,3 4,5 Le maximum atteint n’est pas toujours le même, mais il est du même ordre de grandeur, comme l’indiquent les valeurs données plus haut. Parmi les sels essayés Na-SiO, n'a pas donné une augmentation analogue aux autres sels, mais comme la courbe ne s’est pas abaissée après un maximum, peut-être les concentrations mises en jeu étaient-elles trop faibles. 1000 300 100 50 25 10 5 % Ml— HCl....
1000 300 100 50 25 10 5 % Ml— HCl.... A X JJJJJ JJ 25 10 NaCl HCl r 1 ~S-'sL . JL JL IM 3K JL ion JL 50 Graphique I. — En bas, courbe des variations de l’intensité respiratoire en fonction de la concentration du milieu en HCl. Représentation où les abscisses sont proportionnelles aux concentrations. Au milieu, courbe du même type pour NaCl et HCl. (Les concentrations actives de HCl et NaCl sont très différentes.) En haut, représentation où les abscisses sont proportionnelles au logarithme des concentrations. Chlorures. — Les chlorures de sodium et de potassium augmente
Chlorures. — Les chlorures de sodium et de potassium augmente les oxydations à partir de 1 jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle elles abaissent. Le chlorure de calcium ne produit pas d’augmentation. 10000 1000 300 100 50 25 10 5 % NaCl > / y y < MgCl2 y y y y y / y y y i MgCO3 < / / / y / > Mg3PO4 MgHPO' N X CO2 Graphique II — Effet de l’immersion dans des solutions de concentrations variables de NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse.
NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse. Graphique III. — Action des solutions de NaCl, KCl, CaCl2 de concentrations variables sur les échanges respiratoires de la mousse. Sulfates. — Le sulfate de sodium augmente considérablement les oxydations jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle il les abaisse. Les sulfates d’aluminium et de lanthane semblent augmenter légèrement les oxydations vers 1. Le sulfate d’aluminium, pour lequel seul peut être dépassée cette concentration, les diminue ensuite considérablement. B. — Action des acides. — Pour des raisons que nous aurons à développer dans un prochain mémoire, il nous
nous aurons à développer dans un prochain mémoire, il nous a paru intéressant d’examiner les modifications de la respiration qui suivent l’action des acides. Nous avons utilisé les acides suivants : Acides minéraux : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Acides organiques : acide acétique, butyrique, citrique, picrique. Les concentrations utilisées sont comprises suivant les cas entre 1 et 2. Les résultats figurent dans le tableau II et les graphiques IV et V. On voit tout d’abord que l’action des acides se traduit par une courbe analogue à l’action des sels : à partir d’une certaine concentration, ils augmentent les oxydations jusqu’à
à partir d’une certaine concentration, ils augmentent les oxydations jusqu’à un certain maximum. Les concentrations plus élevées abaissent les échanges. Les concentrations actives des acides sont beaucoup plus faibles que les concentrations actives des sels, et si l’on réfléchit que nous n’avons laissé les acides agir que deux heures tandis que les sels agissaient seize heures sur la cellule, on doit en déduire que, à concentration égale, les acides sont beaucoup plus actifs que leurs sels ; l’ion H jouirait d’une propriété tout à fait particulière. Les acides organiques, dont on sait d’autre part qu’ils sont bien plus pénétrants, ont
on sait d’autre part qu’ils sont bien plus pénétrants, ont un autre mode d’action que les acides minéraux. L’acide picrique, en particulier, paraît avoir un maximum d’action pour des concentrations comprises dans une zone très étroite. Lorsqu’on fait agir les acides à très faibles concentrations, on constate souvent un phénomène qui se traduit par une petite diminution des échanges. Une concentration plus forte ne produit plus le phénomène. Nous avons constaté le fait un nombre de fois suffisant pour croire qu’il est réel, mais comme nous savons que les différents lots de Mousses présentent des variations de leurs échanges qui
lots de Mousses présentent des variations de leurs échanges qui sont de l’ordre de grandeur de la modification dont nous parlons, nous pensons que le phénomène devra être étudié de plus près et sur d’autres objets. Corrections: 5 96 83 141 172 FIG 138 100 155 95 109 99 119,7 70,5 165 171 152 116 PO'H * 76,5 79 125 122 CH3,CO-H 87 106 103 176 115 119 98 104 106 132 88 88 102.5 116 INFLUENCE DES ÉLECTROLYTES 297 III action de solutions d’électrolytes de concentrations variées. (successives déterminées comme pour les tableaux I et 2 périodes successives de
comme pour les tableaux I et 2 périodes successives de 48 heures.) N Too" N "sir N 25' N To N ~ N "T N 130 124 136 210 81,5 125,5 146 145 223 132,5 95 255 225 222 67,3 70 144,5 111 115,5 109 146 106 133,4 208 47,1 91 91,5 136 241 124 78,4 86,7 91 130 73,5 58,3 71 62,7 108 75,7 78,5 93 83 48 43 99' 95 89,5 55,4 32,6 130 139 140 137 186 175 149,5 45,5 132 191 128 180 221 226 142 104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105
104 60,5 131 130 108.5 124 152 149 142 105 62,7 12,3 126 5,3 4,5 Le maximum atteint n’est pas toujours le même, mais il est du même ordre de grandeur, comme l’indiquent les valeurs données plus haut. Parmi les sels essayés Na-SiO, n'a pas donné une augmentation analogue aux autres sels, mais comme la courbe ne s’est pas abaissée après un maximum, peut-être les concentrations mises en jeu étaient-elles trop faibles. Graphique I. — En bas, courbe des variations de l’intensité respiratoire en fonction de la concentration du milieu en HCl. Représentation où les abscisses sont proportionnelles aux concentrations.
en HCl. Représentation où les abscisses sont proportionnelles aux concentrations. Au milieu, courbe du même type pour NaCl et HCl. (Les concentrations actives de HCl et NaCl sont très différentes.) En haut, représentation où les abscisses sont proportionnelles au logarithme des concentrations. Chlorures. — Les chlorures de sodium et de potassium augmentent les oxydations à partir de 1 jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle elles abaissent. Le chlorure de calcium ne produit pas d’augmentation. Graphique II — Effet de l’immersion dans des solutions de concentrations variables de NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires
NaCl, Na2SO4, NaNO3, NaCH3CO3, Na3PO4, Na-SiO2, sur les échanges respiratoires de la mousse. Graphique III. — Action des solutions de NaCl, KCl, CaCl2 de concentrations variables sur les échanges respiratoires de la mousse. Sulfates. — Le sulfate de sodium augmente considérablement les oxydations jusqu’à la concentration de 2 au delà de laquelle il les abaisse. Les sulfates d’aluminium et de lanthane semblent augmenter légèrement les oxydations vers 1. Le sulfate d’aluminium, pour lequel seul peut être dépassée cette concentration, les diminue ensuite considérablement. B. — Action des acides. — Pour des raisons que nous aurons à développer dans un prochain
des raisons que nous aurons à développer dans un prochain mémoire, il nous a paru intéressant d’examiner les modifications de la respiration qui suivent l’action des acides. Nous avons utilisé les acides suivants : Acides minéraux : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Acides organiques : acide acétique, butyrique, citrique, picrique. Les concentrations utilisées sont comprises suivant les cas entre 1 et 2. Les résultats figurent dans le tableau II et les graphiques IV et V. On voit tout d’abord que l’action des acides se traduit par une courbe analogue à l’action des sels : à partir d’une certaine concentration, ils augmentent