jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
nombre 12,498 on aurait, pour le rapport pondéral de l'hydrogène et de l'oxygène dans l'eau : 1 : 8,0012. En conséquence, MM. Erdmann et Marchand adoptent, comme M. Dumas, le rapport simple de 1 à 8 et le nombre 12,5 pour l'équivalent de l'hydrogène. Poids atomique du calcium, La composition du carbonate de chaux a été établie par plusieurs chimistes. Berzélius a trouvé 56,4 pour 100 de chaux. Thenard a trouvé 56,3 Stromeyer a trouvé 56,15 MM. Erdmann et Marchand, qui avaient d'abord songé à vérifier le poids atomique du carbone par la calcination du spath d'Islande, en partant du
carbone par la calcination du spath d'Islande, en partant du poids atomique de la chaux supposé exact, ont eu recours à cette calcination, dans le but de fixer l'équivalent de la chaux, en partant de l'équivalent du carbone déterminé avec précision par les expériences récentes. Une première série d'expériences a été faite sur des cristaux de spath d'Islande choisis ; on a opéré sur les cristaux pulvérisés et desséchés à 150 degrés. La calcination a été faite dans un creuset de platine renfermé dans un creuset d'argile et entouré de magnésie caustique : on a pris très exactement le poids
magnésie caustique : on a pris très exactement le poids du creuset et du spath en poudre, chauffé dans le creuset même pour enlever toute humidité. La calcination faite, on a laissé refroidir le creuset rouge sous une cloche contenant de la chaux caustique ; on a répété la calcination jusqu'à ce que les pesées successives fussent parfaitement concordantes. I. 4,12225 spath ont laissé 2,5125 chaux caustique, II. 4,5225 spath ont laissé 2,5495 chaux caustique. On a donc : 1. 11. Chaux. 56,05 56,18 Acide carbonique. 43,95 42,82 100,00 100,00 Ces résultats diffèrent notablement des nombres fournis par les anciennes
Ces résultats diffèrent notablement des nombres fournis par les anciennes expériences sur la calcination du carbonate de chaux. Les deux expériences ci-dessus donnent : 351,2 et 352,8 pour l'équivalent de la chaux, en partant du nombre 275 pour l'équivalent de l'acide carbonique. Ces différences tiennent à ce que les plus beaux cristaux de spath d'Islande ne sont jamais chimiquement purs. L'analyse faite sur 25 grammes a donné : Carbonate de chaux 99,961 Silice. 0,014 Magnésie 0,005 Oxyde de fer. 0,020 Potasse ou soude. traces. Acide sulfurique, chlore, fluor. 0,000 100,00 Les auteurs ont ensuite exécuté une série d'expériences sur la
Les auteurs ont ensuite exécuté une série d'expériences sur la calcination du carbonate de chaux, préparé artificiellement, en précipitant une dissolution de chlorure de calcium cristallisé et pur par le carbonate d'ammoniaque. Le précipité, lavé à l'eau bouillante, a été desséché à 180 degrés. La calcination a été faite dans un creuset de platine renfermé lui-même dans un second creuset du même métal et ce dernier dans un creuset de terre. On n'a jamais négligé de vérifier après la calcination si le poids du creuset de platine n'avait pas varié; les changements observés ont toujours été si minimes, qu'ils ne
les changements observés ont toujours été si minimes, qu'ils ne peuvent exercer aucune influence sur les résultats. Quatre calcinations ont donné les résultats suivants: I. 8,2335 de carbonate de chaux ont laissé 4,6135 chaux caustique = 56,03 pour 100. II. 10,8850 de carbonate de chaux ont laissé 6,0940 id. id. = 55,98 pour 100. III. 10,1315 de carbonate de chaux ont laissé 5,6740 id. id. = 56,00 pour 100. IV. 5,5310 de carbonate de chaux ont laissé 3,0970 id. id. = 55,99 pour 100. La moyenne donne 56,00 pour 100 de chaux. D'après les anciens nombres admis pour les équivalents
de chaux. D'après les anciens nombres admis pour les équivalents de l'acide carbonique et de la chaux, on aurait 56,292, et en partant du nouvel équivalent de l'acide carbonique et de l'ancien équivalent de la chaux, on aurait 56,43. Les auteurs ont contrôlé les expériences précédentes par la décomposition du carbonate de chaux au moyen de l'acide sulfurique, en employant l'appareil de Fritsche (1) pour l'analyse des carbonates, à quelques modifications près. Ce procédé consiste dans l'emploi d'un tube contenant la chaux et l'acide sulfurique séparés; à ce tube est fixé un petit tube à chlorure de calcium au moyen
fixé un petit tube à chlorure de calcium au moyen d'un bouchon mastiqué; un petit tube droit, et fermé à la lampe à son extrémité effilée, traverse un second trou du bouchon. On détermine le poids du système, puis, en inclinant l'appareil, on fait couler l'acide sur le carbonate. La réaction terminée, on brise la pointe (ce qui a lieu sans perte possible de matière, un trait de lime ayant été fait d'avance), et on aspire lentement de l'air sec dans l'intérieur de l'appareil. La perte de poids du système donne l'acide carbonique; il faut préférer l'emploi de l'acide sulfurique
donne l'acide carbonique; il faut préférer l'emploi de l'acide sulfurique comme acide fixe; l'acide chlorhydrique, au contraire, pourrait être en partie expulsé, malgré son contact avec l'eau. Voici les résultats des expériences faites par cette méthode : I. 3,5385 ont perdu 1,557 d'acide carbonique = 44,00 pour 100 ; II. 3, 2i45 ont perdu 1,413 d'acide carbonique = 41,98 pour 100. La moyenne des expériences donne donc pour la composition du carbonate de chaux : Chaux 56,00 3, Acide carbonique 43,997. Si l'on admet la composition théorique suivante : Chaux 56, Acide carbonique 44, on aura 35o pour l'équivalent de
56, Acide carbonique 44, on aura 35o pour l'équivalent de la chaux, en partant du nombre 275 pour l'équivalent de l'acide carbonique. En conséquence, MM. Erdmann et Marchand concluent au nombre rond 250 pour l'équivalent du calcium. Les auteurs rendent compte de quelques expériences qu'ils ont exécutées pour transformer le spath d'Islande en sulfate. I. 2,370 spath ont donné 3,225 sulfate de chaux, II. 4,796 id. 6,5255 id. III. 3,065 id. 4,1690 id. IV. 5,446 id. 7,4100 id. En ramenant les résultats à 100 parties de carbonate, on a pour les proportions de sulfate de chaux correspondantes : I. II.
les proportions de sulfate de chaux correspondantes : I. II. III. IV. Moyenne. 136,07 136,06 136,02 136,06 136,05 Les auteurs se bornent à faire remarquer qu'en prenant 201,16 pour le poids atomique du soufre et 356,01 pour celui de la chaux, on obtient, d'après ces expériences, des nombres qui ne satisfont pas à la composition trouvée pour le carbonate de chaux. OBSERVATIONS RELATIVES AUX REMARQUES DE M. REISET SUR LA NOUVELLE MÉTHODE POUR ESTIMER L'AZOTE DANS LES COMPOSÉS ORGANIQUES, ET SUR LE ROLE QU'ON SUPPOSE QUE JOUE L'AZOTE DE L'ATMOSPHERE DANS LA FORMATION DE L'AMMONIAQUE; PAR M. H. WILL. La
DANS LA FORMATION DE L'AMMONIAQUE; PAR M. H. WILL. La méthode pour estimer l'azote dans les substances organiques, décrite par M. Varrentrapp et par moi, a été reçue avec approbation par la plupart des chimistes, tant à cause de sa simplicité qu'à cause de l'exactitude des produits qu'elle fait obtenir. Pourtant M. Reiset a présenté à l'Académie des Sciences de Paris un Mémoire dans lequel il essaie de prouver, par des expériences très-convaincantes à la première vue, que cette méthode est accompagnée de deux causes d'erreur, dont la première, si elle existait réellement, suffirait à elle seule pour détruire complètement
elle existait réellement, suffirait à elle seule pour détruire complètement la valeur de la méthode. La cause de cette première source d'erreur est, selon M. Reiset, que l'azote de l'atmosphère formant une portion de l'ammoniaque produite par la décomposition de la matière azotée, au moyen d'un hydrate alcalin, on doit toujours obtenir un total d'azote trop considérable, particulièrement dans les corps riches en carbone, dans les corps de combustion difficile, et dans ceux qui forment promptement des composés de cyanogène. Cette source d'erreur serait la plus grave, car, d'après les expériences de M. Faraday, qui sont confirmées par M. Reiset,
expériences de M. Faraday, qui sont confirmées par M. Reiset, il paraîtrait que par la fusion de plusieurs corps non azotés avec les hydrates des alcalis, il se formerait une assez grande quantité d'ammoniaque. À ces corps non azotés qui produisent l'ammoniaque, appartient le sucre en particulier, que nous proposons d'ajouter pour diminuer la violence de l'absorption de l'ammoniaque par l'acide chlorhydrique. Les nombreuses analyses des corps azotés faites par M. Varrentrapp et par moi auraient dû donner un excès considérable d'azote si quelque formation d'ammoniaque avait réellement eu lieu, et cet excès aurait été une source constante d'erreur, particulièrement
et cet excès aurait été une source constante d'erreur, particulièrement dans les analyses d'ammonium sulfate, ce qui diffère sensiblement de l'expérience. Au contraire, si l'on admettait le nombre 200 pour l'équivalent du soufre, on aurait 136,000 de sulfate pour 100 de carbonate de chaux : les résultats de MM. Erdmann et Marchand seraient donc favorables à l'admission du nombre 200 pour l'équivalent du soufre. Azote en 100 parties 0,250 0,02650 0,0038 1,52 0,500 0,05250 0,0075 1,5 1,000 0,0890 0,0127 1,27 1,500 0,104 0,0149 1,00 2,000 0,10725 0,0135 0,75 Dans ces expériences, la quantité d'ammoniaque obtenue était en proportion exacte avec
expériences, la quantité d'ammoniaque obtenue était en proportion exacte avec la quantité de sucre employée jusqu'à 1 gr, 50; avec une plus grande quantité de sucre on n'obtenait pas plus d'ammoniaque. M. Reiset obtint aussi pour 1 gr de stéarine 0 gr, 06475 de platine = 0 gr, 0092 d'azote, et dans deux autres expériences avec 1 gr de sucre, accomplies dans une atmosphère d'hydrogène, il eut 0 gr, 03375 et 0 gr, 034 de platine = 0 gr, 0048 d'azote. D'après ces dernières expériences, selon lesquelles les corps non azotés dégagent aussi de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, M.
azotés dégagent aussi de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, M. Reiset conclut que le mélange alcalin possède la propriété de condenser l'azote si intimement et si fortement, qu'il ne peut pas être expulsé complètement au moyen d'un courant d'hydrogène qui passe sur lui pendant six heures, et que cet état de condensation, le rapprochant de l'état naissant, dispose davantage l'azote à entrer en combinaison. Comme preuve de l'inexactitude de notre méthode, M. Reiset rappelle l'analyse de la cinchovatine, base organique découverte par M. Manzini dans le quinquina de Jaén, et dont l'analyse, exécutée avec un mélange de sucre, fournit presque
dont l'analyse, exécutée avec un mélange de sucre, fournit presque 5 p. 100 de plus d'azote que le calcul ne l'avait annoncé. 0 gr, 052 de cinchovatine ont donné 0 gr, 949 d'ammonio-chloride de platine = 11,95 pour 100 d'azote. Le calcul, d'après la formule C46 H27 N2 O8, ne donne que 7,16 pour 100. L'excès de 4,08 pour 100 obtenu ici, estimé par le poids, monte à 0 gr, 024 d'azote, ou, en volume, à peu près à 25 centimètres cubiques; dans les expériences ci-dessus faites avec le sucre, 0 gr, 015 d'azote étaient condensés, selon M. Reiset, dans
0 gr, 015 d'azote étaient condensés, selon M. Reiset, dans la chaux sodée, et prirent par conséquent part à la formation de l'ammoniaque. Si nous considérons que la décomposition des corps organiques de combustion difficile par les hydrates des alcalis n'a lieu qu'à la chaleur rouge; que, en outre, la chaleur de la matière contenue dans le tube provenant du feu placé à l'entour ne peut pas être assez promptement répartie pour produire en un instant la température nécessaire pour la combustion, et que la chaleur, même lorsqu'elle est soudaine, ne pénètre le mélange que par degrés, tandis que la
ne pénètre le mélange que par degrés, tandis que la plus grande partie de l'air renfermé ou condensé est entraînée par sa propre expansion, nous ne pourrons que difficilement concevoir comment M. Reiset pût avoir l'idée que l'azote condensé dans ce mélange pouvait jouer un rôle dans la formation de l'ammoniaque. Il rappelle en effet une expérience propre à corroborer cette opinion, puisque, par la combustion de 1 gr, 500 de sucre dans un courant d'air, la combustion se trouvant ainsi accélérée, on n'obtint que 0,0099 d'azote au lieu de 0,0149. L'ammoniaque n'augmenta pas lorsqu'on fit passer sur le mélange,
0,0149. L'ammoniaque n'augmenta pas lorsqu'on fit passer sur le mélange, durant la combustion, de l'azote pur. Je reviendrai bientôt sur ce point. J'ai répété et varié en partie les expériences de M. Reiset, et je suis arrivé à des résultats complètement différents. 1 gr, 214 de sucre candi du commerce, par leur combustion avec le mélange ordinaire de chaux sodée qui n'avait pas été chauffée auparavant, donnèrent par le chloride de platine et l'ignition des résidus lavés, 0 gr, 006 de platine métallique = 0,00086 d'azote = 0,07 pour 100 du sucre brûlé. 0 gr, 386 d'acide stéarique pur recristallisé
du sucre brûlé. 0 gr, 386 d'acide stéarique pur recristallisé dans l'alcool, donnèrent 0 gr, 002 de platine métallique = 0,00028 d'azote. 0 gr, 430 d'amidon préparé dans le laboratoire de Giessen et purifié avec l'acide sulfurique, donnèrent 0 gr, 005 de platine métallique équivalant à 0,0007 d'azote. 1 gr, 000 du même amidon fut soumis à la distillation sèche. Le produit de la distillation fut mélangé avec de l'acide chlorhydrique, puis évaporé, le résidu dissous dans l'eau, mêlé avec du chloride de platine et évaporé de nouveau. Après avoir été traité par l'alcool et par l'éther, il resta une
été traité par l'alcool et par l'éther, il resta une portion d'ammonio-chloride de platine, qui, chauffée, laissa 0 gr, 004 de platine métallique. L'ammoniaque obtenue par la combustion avec la chaux sodée était donc, en partie au moins, contenue dans l'amidon à l'état d'azote, et n'était pas le produit de l'opération. Dans les expériences suivantes, que je conduisis comme une combustion ordinaire, j'employai la chaux sodée chauffée au moment de son introduction dans le tube. 1 gr, 000 d'acide stéarique décomposé avec la chaux sodée dans un tube de 0,5 m, 50 de long et de 0,014 de large, ne
m, 50 de long et de 0,014 de large, ne laissèrent, après l'évaporation à sec du chloride de platine et la dissolution dans l'éther alcoolique, aucune trace visible d'ammonio-chloride de platine. 2 gr, 000 d'étain métallique pulvérisé furent chauffés avec la chaux sodée. La liqueur acide reprise par le chloride de platine et évaporée présenta une très-petite quantité d'une poudre jaune qui possédait toutes les propriétés de l'ammonio-chloride de platine. Dans les expériences suivantes, on fit passer un courant soit d'air atmosphérique, soit d'azote, à travers le tube, durant l'oxydation successive de la substance, au moyen d'un hydrate alcalin. L'air
successive de la substance, au moyen d'un hydrate alcalin. L'air atmosphérique et l'azote furent tous les deux séchés au moyen de l'acide sulfurique, qui avait été débarrassé de tout oxyde nitrique en le traitant par le sulfate de fer. Le volume de gaz qui passa ainsi fut d'environ 3 à 400 centimètres cubiques, et la combustion dans la longueur entière du tube fut conduite de manière à ce que, durant les deux ou trois heures que dura l'expérience, les conditions nécessaires à la formation de l'ammoniaque existassent toujours. 4,000 de sucre parfaitement pur et cristallisé, chauffés dans un tube de
sucre parfaitement pur et cristallisé, chauffés dans un tube de 0,75 m de long avec une grande masse de chaux sodée dans un courant d'air, ne donnèrent aucune trace d'ammonio-chloride de platine. 20 gr d'étain commun pulvérisé, oxydé de la même manière avec la chaux sodée, produisirent de la poudre jaune en trop petite quantité pour être pesée. Le dégagement continuel d'hydrogène prouvait cependant que l'étain était oxydé aux dépens de l'hydrate alcalin. 4 gr, 300 de sucre cristallisé furent introduits par degrés dans la panse d'une cornue dont le col était obliquement contourné, et dans lequel la chaux sodée
col était obliquement contourné, et dans lequel la chaux sodée était dans un état de fusion. On attacha un aspirateur à l'appareil d'absorption lié à la cornue, de manière que le produit gazeux formé suivant le courant d'air passé à travers l'acide chlorhydrique. On n'obtint qu'une très-légère trace d'ammonio-chloride de platine. La même expérience, répétée avec l'étain, le zinc et le fer métallique pur, donna toujours de l'ammonio-chloride de platine, mais en si faible quantité, que dans plusieurs cas on ne pouvait l'estimer. Lorsque j'employai l'hydrate de potasse au lieu de l'hydrate de soude, j'obtins toujours du potassio-chloride de platine,
de l'hydrate de soude, j'obtins toujours du potassio-chloride de platine, parce que, à cause de la production rapide de l'hydrogène, des portions d'alcali étaient entraînées dans l'acide chlorhydrique. Dans une autre expérience, 20 gr d'étain métallique furent mêlés avec de l'hydrate de soude nouvellement fondu dans un tube mince en forme d'U, donnant accès à l'air atmosphérique de manière à ce que, durant la continuation de l'expérience, une certaine quantité d'air libre fût toujours mise en contact avec l'hydrogène naissant; j'obtins ainsi 0,008 gr d'ammonio-chloride de platine = 0,00057 d'azote. J'eus un résultat semblable dans une expérience où j'employai l'azote
J'eus un résultat semblable dans une expérience où j'employai l'azote au lieu d'air atmosphérique, c'est-à-dire 0,007 gr d'ammonio-chloride de platine. Ces expériences prouvent que l'azote de l'atmosphère ne peut pas former de l'ammoniaque avec l'hydrogène dans l'état naissant. Les très-petites quantités qu'on a obtenues quelquefois doivent par conséquent avoir eu quelque autre source qu'il est très-difficile d'éviter. On peut cependant y arriver par la méthode suivante. On fondit l'hydrate de soude dans un creuset d'argent jusqu'à ce qu'il fut devenu liquide, et alors on le mêla avec une petite quantité de fer pur dépourvu d'oxyde au moyen de l'hydrogène. Il
de fer pur dépourvu d'oxyde au moyen de l'hydrogène. Il fut promptement oxydé avec dégagement de gaz hydrogène; on le versa alors dans un vase d'argent qu'on avait d'abord fait chauffer, et lorsqu'il fut refroidi, on le cassa en morceaux et on l'introduisit dans un tube de verre épais légèrement courbé, ayant 0,014 de diamètre et qu'on avait échauffé; on y ajouta alors immédiatement 4 à 5 grammes de fer pur dépourvu d'oxyde. Le tube fut chauffé par de la houille placée dessous, et on fit passer de l'azote ou de l'air atmosphérique à travers. Lors du premier passage de
de l'air atmosphérique à travers. Lors du premier passage de l'air, on découvrit généralement, par le moyen du papier-dahlia ou par celui d'une baguette mouillée avec de l'acide chlorhydrique étendu, une très-petite quantité d'ammoniaque; mais ce dégagement ne s'observa que pendant peu de temps, et cessa toujours avant que la production de l'hydrogène par l'oxydation du fer fût commencée. Lorsqu'elle eut lieu, elle se trouvait liée avec l'absorption, et l'alcali resta dans l'état de fusion jusqu'à ce que tout le métal fût oxydé. En suivant soigneusement ce plan, je n'obtins jamais d'ammonio-chloride de platine. Je répétai la même expérience et
jamais d'ammonio-chloride de platine. Je répétai la même expérience et j'en obtins un résultat semblable avec de l'étain pur parfaitement cristallisé, tel qu'on l'obtient facilement en suspendant une baguette d'étain poli dans un vase dans lequel l'eau mêlée d'un peu d'acide chlorhydrique repose sur une solution concentrée de protochlorure d'étain. Il se forme, au bout d'un ou deux jours, une belle cristallisation: si le métal se trouve touché par les doigts, ou reste exposé à l'air avant l'expérience, il y a inévitablement un dégagement d'ammoniaque; mais il n'y en a pas si le métal, ainsi que l'hydrate alcalin, ont été
pas si le métal, ainsi que l'hydrate alcalin, ont été fondus avant d'être employés. L'étain pur s'oxyde difficilement par l'hydrate de soude, et doit être conservé avec lui dans un état de fusion pendant plusieurs heures, avant que l'oxydation soit complète. M. Reiset dit que l'ammoniaque se dégage en chauffant le fer métallique et la potasse liquide à 292 degrés Fahrenheit, avec accès d'air, mais que cela n'a pas lieu dans une atmosphère d'azote. Ce point porte sur une base très-douteuse. Le fer pur peut être chauffé pendant longtemps dans une dissolution de potasse bouillante sans dégager d'hydrogène; l'oxydation n'a
une dissolution de potasse bouillante sans dégager d'hydrogène; l'oxydation n'a lieu que lors de la fusion des hydrates alcalins. Si l'on fait chauffer une certaine quantité de potasse liquide qui est restée pendant longtemps, dans une cornue parfaitement propre, on observe toujours au commencement un léger dégagement d'ammoniaque, mais qui cesse bientôt. Les quantités d'ammoniaque assez considérables obtenues par M. Reiset proviennent sans doute de ce que le mélange de soude et de chaux contenait un nitrate, probablement du nitrate de potasse, qui, ainsi que le dit M. Faraday, dégage facilement l'ammoniaque lorsqu'il se trouve mêlé avec du zinc et
facilement l'ammoniaque lorsqu'il se trouve mêlé avec du zinc et un hydrate alcalin. Si M. Reiset avait seulement suivi la manière d'agir si attentive du célèbre philosophe anglais et qu'on admire particulièrement en lui, il n'aurait pas cru trouver des sources d'erreur dans une méthode qui, au moins sur ce point, ne mérite aucune objection importante. Le nitrate de potasse contenu dans la chaux sodée employée par M. Reiset venait probablement de ce que la plupart des fabricants ajoutent un peu de cette substance aux hydrates de soude et de potasse, afin de les rendre plus beaux. Dans l'expérience de
potasse, afin de les rendre plus beaux. Dans l'expérience de M. Reiset, où il obtint 4,8 pour 100 de trop d'azote dans de la chinovamine, son mélange contenait très-probablement 1 pour 100 de nitrate de potasse, puisque son tube contenait de 50 à 60 grammes. Cela explique aussi d'une manière beaucoup plus simple et plus aisée la formation de l'ammoniaque dans une atmosphère d'hydrogène, ainsi que l'accroissement marqué d'ammoniaque proportionnellement à la quantité de sucre employée. Comme la quantité totale de nitrate de potasse aurait été détruite par 1 ou 1,5 gr de sucre, la quantité d'ammoniaque ne pouvait pas
1,5 gr de sucre, la quantité d'ammoniaque ne pouvait pas s'accroître. L'azote était, par le fait, contenu ici dans un tel état condensé, qu'un courant d'hydrogène prolongé durant douze heures ne peut l'enlever. J'arrive actuellement à la seconde source d'erreur que M. Reiset attribue à la nouvelle méthode. Il paraît, d'après ce qu'il dit, qu'une partie du chloride de platine est réduite en protochlorure lorsque le liquide acidulé par l'acide chlorhydrique, qui dans plusieurs cas contient des hydrocarbures liquides, est évaporé jusqu'à dessiccation dans un bain-marie; et que, par conséquent, on doit toujours obtenir trop d'azote, puisque ce protochlorure de
on doit toujours obtenir trop d'azote, puisque ce protochlorure de platine est insoluble dans l'éther et dans l'alcool. Cette cause d'erreur serait nécessairement d'autant plus marquée que la matière noire produite par la décomposition du carbure d'hydrogène par l'acide chlorhydrique serait plus considérable. Dans une expérience faite dans ce but, avec du sucre, et dans laquelle on ménagea la chaleur, de manière à ce que le carbure d'hydrogène étant produit à une basse température, put flotter en abondance sur l'acide chlorhydrique, on n'observa aucune diminution dans le chloride de platine après l'évaporation dans un bain-marie. On doit ajouter, en outre,
après l'évaporation dans un bain-marie. On doit ajouter, en outre, que dans des circonstances aussi peu importantes, les résultats ne pourraient en souffrir sensiblement. On peut donc complètement éviter la formation des carbures d'hydrogène qui se décomposent aisément par l'acide chlorhydrique, en maintenant assez fortement chauffé le bout du tube qui est le plus rapproché, car les carbures d'hydrogène sont d'autant plus permanents qu'on les obtient à une température plus élevée. Les expériences si remarquables et si exactes de M. Faraday, sur le dégagement ou la formation de l'ammoniaque par la fusion de l'hydrate de potasse avec un corps métallique