jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
température par la dissolution de Cu2SO4 3°, 73 Abaissement de température par la dissolution de Cu2SO4 • 5H2O. 0°, 67 Toute la chaleur dégagée par Cu2SO4 • 5H2O. 3°, 36 Le protohydrate fut préparé en séchant le sel cristallisé au bain de nitre; il retint pour 100 de sulfate de cuivre 11,83 d'eau, au lieu de 11,29 d'eau, ce qui est un seul équivalent. La quantité équivalente, 55,72 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec une élévation de température dans deux expériences de 2°, 15 et de 2°, 13. Le résultat est 30, 73 — 2°, 14 = 10,
Le résultat est 30, 73 — 2°, 14 = 10, 59 pour l'eau combinée, Cet hydrate contenait 1,5 H2O. Après l'avoir desséché davantage au bain d'huile à 370 degrés, il consistait en 100 de sulfate de cuivre et 11,44 d'eau, ou 1,44 H2O; il était alors presque blanc, une teinte verte se laissant à peine voir. La quantité équivalente de ce dernier sel, 55,54 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, mais un peu plus lentement et bien plus difficilement que le sel précédent. La chaleur dégagée dans deux expériences fut 2°, 09 et 2°, 07, qui, au lieu de
fut 2°, 09 et 2°, 07, qui, au lieu de surpasser les résultats précédents, s'accorde presque avec eux. Le faible abaissement de température produit dans ces dernières expériences est un résultat remarquable; peut-être faut-il l'attribuer à la lenteur de la dissolution. Donnant la préférence aux premiers résultats, et réduisant de 0,47 pour l'excès d'eau au-dessus de l'atome déjà combiné dans le sel, il reste 1°, 47 pour la chaleur due à la combinaison du premier atome d'eau. Le résultat pour le protohydrate est : Élévation de température par la dissolution de CuSO4 • 5H2O. 2°, 26 Abaissement de température par
de CuSO4 • 5H2O. 2°, 26 Abaissement de température par la dissolution de Cu2SO4 • 5H2O. 0°, 67 Toute la chaleur dégagée par Cu2SO4 • 5H2O. 2°, 30 Un tiers de 40,40, qui est toute la chaleur dégagée dans l'hydratation du sulfate de cuivre, est 10,466, ce qui est aussi exactement qu'il est possible le résultat obtenu pour le premier atome d'eau. Ce rapport est le même que pour le sulfate de zinc, tandis que dans l'hydratation du sulfate de magnésie, la chaleur dégagée par le premier atome d'eau est un quart de toute la chaleur développée. On peut induire
un quart de toute la chaleur développée. On peut induire des expériences sur l'acide sulfurique concentré, qu'il se rapproche plus sous ce rapport des derniers sels que du sulfate de magnésie, bien qu'on ne saurait établir entre eux une comparaison exacte, puisque nous ne connaissons pas le sulfate d'eau hydraté à l'état cristallin, et qu'il est alors impossible d'évaluer sa chaleur de liquéfaction. Protosulfate de fer. — La quantité équivalente, 86,39 grains, du sel cristallisé, qui contient 7 atomes d'eau, fut dissoute dans 1000 grains d'eau dans deux expériences avec un abaissement de température de 1 degré et 1°, 04.
un abaissement de température de 1 degré et 1°, 04. Tenant compte des 39,38 grains d'eau introduite par le sel et qui s'ajoutent aux 1000 grains employés, ces résultats deviennent 1°, 04 et 10,08, dont la moyenne est 1°, 06. Élévation de température par la dissolution de Fe2SO4 • 7H2O. 10, 06 Le protohydrate de sulfate de fer, obtenu en desséchant à l'air le sel cristallisé à une température voisine de 400 degrés, s'est trouvé presque insoluble dans l'eau froide. Le sulfate anhydre fut plus soluble, mais pas assez pour donner des résultats exacts. Protosulfate de manganèse. — Le sel
donner des résultats exacts. Protosulfate de manganèse. — Le sel cristallisé qui fut employé, contenait 5 atomes d'eau. La quantité équivalente, 73,47 grains de sel cristallisé, fut dissoute dans 972 grains d'eau à 59 degrés Fahrenheit ; il y eut abaissement de température, dans deux expériences, de 0°, 11 et 0°, 13 Réaumur, dont la moyenne est 0°, 12. Le même sel ayant été amené par la chaleur à l'état anhydre, on en fit dissoudre la quantité équivalente, 47,35 grains, dans 1000 grains d'eau à 60 degrés Fahrenheit, ce qui donna dans deux expériences une élévation de température de 3°,
donna dans deux expériences une élévation de température de 3°, 20 et 3°, 24 Réaumur, dont la moyenne est 3°, 22. Élévation de température par la dissolution de Mn2SO4 3°, 22 Abaissement de température par la dissolution de Mn2SO4 • 5H2O. 0°, 12 Toute la chaleur dégagée par Mn2SO4 3°, 34 Le sel cristallisé ayant été bien séché à une température qui ne dépassa pas 400 degrés Fahrenheit, on trouva qu'il retenait une quantité d'eau un peu plus grande qu'un seul équivalent, c'est-à-dire dans le rapport de 5,82 à 5,62 grains, sur 52,97 grains de sel hydraté. La chaleur dégagée
grains, sur 52,97 grains de sel hydraté. La chaleur dégagée dans la dissolution de la quantité équivalente, 52,97 grains, de ce protohydrate dans 1000 grains d'eau, fut, dans deux expériences, de 1°, 80 et 1°, 78, dont la moyenne est 1°, 79. Élévation de température par la dissolution de Mn2SO4 • 7H2O. 1°, 79 Abaissement de température par la dissolution de Mn2SO4 • 5H2O. 0°, 12 1°, 67 Il suit de là que la chaleur dégagée par la combinaison du premier atome d'eau avec le sulfate de manganèse est 3°, 34 — 1°, 11 = 1°, 43. Ce résultat se
34 — 1°, 11 = 1°, 43. Ce résultat se rapproche de 1,47, chaleur dégagée par la combinaison du premier atome d'eau avec le sulfate de cuivre. Le faible abaissement de température produit par la dissolution du protosulfate de manganèse cristallisé est à remarquer; il distingue ce sel des autres sulfates magnésiens. Ce sel est le seul de cette classe qui forme une solution épaisse quand elle est très-concentrée, et cristallise difficilement. Il faut aussi observer que le protohydrate de manganèse ne se dissout pas aisément dans l'eau froide; pour la quantité de protohydrate employée dans les expériences ci-dessus indiquées,
la quantité de protohydrate employée dans les expériences ci-dessus indiquées, il était nécessaire d'agiter l'eau deux minutes et demie, avant que la liqueur fût devenue limpide et que le sel fût entièrement dissous. Le sulfate de manganèse anhydre se dissolvait rapidement et avec facilité. Sulfates et chromates alcalins. 1. Sulfate de potasse. — De beaux cristaux de ce sel ont été réduits en poudre et tamisés. La dissolution de la quantité équivalente, 54,55 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit en trente secondes, avec abaissement de température. dans deux expériences, de 1,50 et 10,52, dont la moyenne est 10,51. Abaissement
de 1,50 et 10,52, dont la moyenne est 10,51. Abaissement de température par la dissolution de KO2SO4 10,51 On fit dissoudre la même quantité de sulfate de potasse dans un mélange formé de 700 grains d'eau et d'acide sulfurique dilué, de densité 1,10, et dont le volume était égal à celui de 300 grains d'eau. Il y avait 36 grains d'acide dans le mélange; un seul équivalent est représenté par 25 grains. La dissolution fut au moins aussi rapide que dans l'eau pure; l'abaissement de température fut de 2,04; la différence de 0,53 se rapporte probablement à la formation du
différence de 0,53 se rapporte probablement à la formation du bisulfate de potasse. 2. Chromate de potasse. — La dissolution de l'équivalent de ce sel, 62,09 grains, dans 1000 grains d'eau, se fit avec un abaissement de température de 10,18. Abaissement de température par la dissolution de KO2CrO3 10,18 En le dissolvant dans une égale quantité du même acide sulfurique dilué qui avait été employé pour le sulfate de potasse, la dissolution devint rouge par la formation du bichromate, et il n'y eut qu'un très-faible changement de température, c'est-à-dire un abaissement de 0,08. 3. Bichromate de potasse. — On employa
abaissement de 0,08. 3. Bichromate de potasse. — On employa le sel fondu qui se réduit facilement en poudre fine; on en prit la moitié de la quantité équivalente, parce que l'équivalent tout entier ne pouvait pas se dissoudre dans 1000 grains d'eau à 57 degrés Fahrenheit, qui était la température des expériences. La dissolution de 47,34 grains, moitié de la quantité équivalente, se fit avec le même abaissement de 10,98 dans deux expériences. Il n'y eut aucun changement de température en étendant d'eau cette solution. En dissolvant dans l'acide sulfurique dilué employé avec les deux sels précédents un demi-équivalent
sulfurique dilué employé avec les deux sels précédents un demi-équivalent de bichromate de potasse, l'abaissement fut de 2,00, c'est-à-dire sensiblement le même que dans l'eau pure. L'abaissement de température pour 1 équivalent tout entier de bichromate de potasse sera donc 3,96. Abaissement de température par la dissolution de KO2,2CrO3 3,96 La chaleur de liquéfaction du bichromate de potasse est donc très-considérable. Elle paraît être la même que celle du nitrate de potasse. La quantité équivalente de ce sel, 63,25 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement de 3,86. La température de cette solution se réduisit ensuite à
3,86. La température de cette solution se réduisit ensuite à 0,10, en se diluant avec 1000 autres grains d'eau; de sorte qu'en dissolvant une quantité équivalente de ce sel dans une proportion d'eau égale à celle qui fut employée pour la dissolution de 1 équivalent de bichromate de potasse, il se produit un abaissement de température de 3,96. Dans une seconde expérience, l'abaissement total de température provenant de la dissolution de 1 équivalent de nitrate de potasse fut 3,95. Abaissement de température par la dissolution de KO2NO3 3,96 Cette coïncidence n'est peut-être pas accidentelle, mais dépend de ce que les
n'est peut-être pas accidentelle, mais dépend de ce que les acides unis à la potasse dans ces deux sels, c'est-à-dire NO3 et CrO3, s'équivalent sous le rapport thermique. Si l'on divise en trois le seul équivalent de l'azote qui se trouve dans l'acide nitrique, ou si l'on considère 3 atomes au lieu d'un seul, comme on y est conduit par d'autres raisons, alors les acides qui entrent dans la composition de ces deux sels contiendront le même nombre d'atomes, c'est-à-dire 8; et le bichromate de potasse, qui jusqu'ici semblait si anomal parmi les sels, serait assimilé au nitrate de potasse.
anomal parmi les sels, serait assimilé au nitrate de potasse. 4. Tétrachromate de potasse. — Un demi-équivalent de ce sel, ou 63,63 grains, fut dissous facilement et complètement par 1000 grains d'eau, avec un abaissement de 1,63. Mais le tétrachromate de potasse change de couleur quand on le jette dans l'eau: une grande partie se décompose en bichromate de potasse et acide chromique, qui se dissolvent l'un et l'autre, celui-ci plus rapidement que celui-là. Un demi-équivalent de ce sel fut dissous, avec un abaissement de 10,28, dans de l'acide nitrique dilué de densité 1,1453 pris sous un volume égal à
dilué de densité 1,1453 pris sous un volume égal à celui de 1000 grains d'eau. Mais le tétrachromate paraît se décomposer dans ce liquide et donner de l'acide chromique, moins cependant que dans l'expérience précédente. Néanmoins, dans un liquide qui contient déjà du sel comme le précédent, on peut en ajouter une nouvelle quantité sans qu'elle se décompose. Un demi-équivalent du sel fut dissous dans ce liquide avec un abaissement de 10,14, ce qui donne un abaissement de 2,28 pour 1 équivalent entier du sel. Abaissement de température par la dissolution de KO2,3CrO3 2,28 Un demi-équivalent de biphosphate de potasse
dissolution de KO2,3CrO3 2,28 Un demi-équivalent de biphosphate de potasse cristallisé, ou 42,68 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement de 10,12, ce qui donne 2,24 pour l'équivalent entier. Abaissement de température par la dissolution de Na2HPO4 2,24 20,24 Une proportion correspondante du biarséniate de potasse cristallisé, ou 56,38 grains, fut dissoute par 1000 grains d'eau, avec un abaissement de 10, 13 dans une expérience, et de 10,18 dans une autre. Dans une troisième expérience, la dissolution de 1 équivalent entier de ce sel, ou 112,75 grains, se fit avec un abaissement de température de 20, 15.
se fit avec un abaissement de température de 20, 15. Ce sel donne des résultats bien moins concordants que la plupart des autres sels, ce qui paraît provenir de ce que l'abaissement de température ne se fait pas de suite au moment de la dissolution, mais se prolonge graduellement pendant trois ou quatre minutes. La moyenne des trois observations donne 2°,26 pour la quantité équivalente du sel. Abaissement de température par la dissolution de 2H3K3AsO6. 20,26 Les propriétés thermiques de ces deux sels acquièrent de l'importance quand on les rapproche de celles du trichromate de potasse. Celui-ci renferme 14 atomes,
de celles du trichromate de potasse. Celui-ci renferme 14 atomes, ce qui est aussi le nombre d'atomes du biphosphate et du biarséniate de potasse, lorsqu'on suppose que les équivalents du phosphore et de l'arsenic renferment 3 atomes comme celui du nitrogène. En retranchant la potasse du trichromate et du biphosphate, il reste 3 équivalents d'acide chromique comme valant 1 équivalent d'acide phosphorique réuni à 2 équivalents d'eau. Ceci rappelle le point de vue sous lequel M. Wurtz a récemment proposé d'envisager la constitution des hypophosphites; il suppose que les 2 atomes d'eau qu'ils contiennent tous ne sont pas basiques, mais
atomes d'eau qu'ils contiennent tous ne sont pas basiques, mais forment partie de l'acide : un hypophosphite neutre RO + PO3H2 serait alors représenté par RO + HPO3 ; car nous représenterons le biphosphate de potasse par KO + P2O7H2 qui correspond au trichromate de potasse, dans lequel P est équivalent à Cr3, et 07 + H2 à O9. Cependant, les 2 atomes d'eau peuvent se remplacer par une base forte dans un biphosphate, et non dans un hypophosphite. Les rapports de ces sels montrent les éléments basiques d'un sel passant d'une manière progressive et imperceptible dans la constitution de
passant d'une manière progressive et imperceptible dans la constitution de son acide, et dans des conditions intermédiaires que nous pouvons concevoir, bien que nos formules chimiques ne puissent pas les noter, ces formules n'exprimant seulement que les conditions extrêmes. 1 équivalent d'acide chromique anhydre, 32,59 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau avec une élévation de 0° ,51. Un second équivalent, dissous dans la liqueur précédente, produisit seulement une élévation de 0°,38. Cet acide se comporte donc avec l'eau différemment que l'acide sulfurique. Sulfate de soude. — Quand on enlève l'eau hygrométrique que renferment en grande quantité les cristaux de
l'eau hygrométrique que renferment en grande quantité les cristaux de ce sel, en les pressant dans du papier joseph, le sel est sujet à perdre un peu de son eau de combinaison. L'analyse du sel cristallisé a donné pour 100 de sulfate de soude, 121,5 d'eau, au lieu de 126,1 ou 10 équivalents. La quantité équivalente du sel complètement hydraté est 100,85 grains; mais pour le sel sur lequel on a opéré, c'est seulement 98,79 grains. Cette dernière quantité, qui contient 54, 2 grains d'eau, fut dissoute dans 946 grains d'eau, avec un abaissement de 4° ,43. L'abaissement est entièrement
d'eau, avec un abaissement de 4° ,43. L'abaissement est entièrement dû à la liquéfaction de l'eau combinée du sel ; cette eau de combinaison, qui fut liquéfiée dans l'expérience, était de 54,2 grains, au lieu de 56,2, les 10 équivalents. L'abaissement de 4° , 43, augmenté dans le rapport de 54,2 à 56,2, devient 4°,59. Abaissement de température par la dissolution de Na2SO4 + 10H2O. 4° ,59 La même quantité de ce sel fut dissoute dans l'acide sulfurique dilué employé dans les expériences précédentes, avec un abaissement de 5° , 00, qui, corrigé de la même manière que le dernier
00, qui, corrigé de la même manière que le dernier résultat, donne un abaissement de 5°, 19 pour l'équivalent du sel. Ainsi, l'abaissement produit par la dissolution du sulfate de soude dans l'acide sulfurique dilué, est plus grand de 0,60 qu'avec l'eau pure, circonstance qui se rapporte probablement à la formation du bisulfate de soude. On rendit le sulfate de soude anhydre en le chauffant fortement, mais sans le fondre. Lorsqu'il est anhydre, il se dissout difficilement, parce que, dès qu'on le jette dans l'eau, il forme une masse dure et incohérente qui exige deux ou trois minutes pour se
et incohérente qui exige deux ou trois minutes pour se rompre et se dissoudre. Il n'y a qu'un très-faible changement de température ; dans une expérience, il y eut une élévation de 0°, 10. Dans une autre expérience où l'on ajouta le sel peu à peu en agitant constamment, la dissolution fut plus rapide, bien qu'elle exigeât encore deux minutes; l'élévation fut de 0°, 18. La dernière expérience doit être préférée. Les résultats pour le sulfate de soude seront donc : Élévation de température par la dissolution de Na2SO4 0°,18 Abaissement de température par la dissolution de Na2SO4 + 10H2O
Abaissement de température par la dissolution de Na2SO4 + 10H2O 4° ,59 Toute la chaleur dégagée par Na2SO4. 4°,77 Ce dernier nombre représente la chaleur développée dans la formation d'un hydrate solide de sulfate de soude qui contient 10 atomes d'eau ; il est à remarquer combien peu elle diffère de la chaleur dégagée dans la cristallisation du même sel, ou de l'abaissement produit par la dissolution du sel cristallisé. Il semble que l'eau abandonne un peu plus que sa chaleur de fluidité en se combinant avec le sulfate de soude sec pour former un hydrate solide. Le sulfate de
soude sec pour former un hydrate solide. Le sulfate de soude qu'on a laissé s'effleurir à l'air sec pendant une semaine à la température de 50 à 55 degrés Fahrenheit, renfermait 100 de sel sec et 0,46 d'eau. L'équivalent de ce sel, qui est presque anhydre, ou 44, 85 grains, fut dissous dans 1000 grains d'eau, avec un léger changement de température de 0°,05. Sulfate d'ammoniaque. — La quantité équivalente du sel hydraté obtenu en cristaux par évaporation spontanée à l'air, ou 47,03 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau avec un abaissement, dans trois expériences, de 0° ,65, 0°
avec un abaissement, dans trois expériences, de 0° ,65, 0° ,64 et 0° ,61, dont la moyenne est 0° ,63. Abaissement de température par la dissolution de (NH4)2SO4 + H2O. 0° ,63 On obtint le sel anhydre en le séchant à 248 degrés. Fahr.; il était granuleux, cristallin, et neutre au papier. La quantité équivalente, 41,41, produisit dans trois expériences un abaissement de 0°, 51, 0°, 53 et 0°, 49, dont la moyenne est 0°, 51. Abaissement de température par la dissolution de NH4HCO3. 0°,51 En mêlant la dissolution de sulfate d'ammoniaque avec un égal volume d'eau à la même
sulfate d'ammoniaque avec un égal volume d'eau à la même température, il y eut un abaissement sensible, mais très-petit, de température, qui ne dépassa pas 0°, 02. Dissous dans de l'acide dilué consistant en un mélange de 700 grains d'eau, et de 1 volume d'acide sulfurique de densité 1, 1 égal à celui de 300 grains d'eau, l'équivalent du sel anhydre, ou 41,41 grains, produisit dans deux expériences un abaissement de température de 1°,17 et 1°,14, dont la moyenne est 1°,16. Ainsi, quand on dissout le sulfate d'ammoniaque dans l'acide sulfurique dilué, l'abaissement de température est plus grand de 0,65
sulfurique dilué, l'abaissement de température est plus grand de 0,65 que lorsqu'on le dissout dans l'eau. L'abaissement produit par le sulfate de soude est aussi plus grand presque de la même quantité, c'est-à-dire de 0",60, et celui produit par le sulfate de potasse est plus grand de 0",53, lorsqu'on dissout ces sels dans le même acide dilué au lieu de les dissoudre dans l'eau. Sulfates doubles. 1. Bisulfate de potasse. — Une quantité équivalente du sulfate double d'eau et de potasse, en cristaux rhomboédriques, ou 85,23 grains, fut dissoute dans 1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans deux expériences, de
1000 grains d'eau, avec un abaissement, dans deux expériences, de 1°,96 et 1°, 95. Le même sel fut fondu par la chaleur, puis broyé; il fut dissous ensuite, et donna dans deux expériences un abaissement de 10,94 et 10, 90. Le froid produit par la dissolution de ce sel paraît être le même après la fusion qu'auparavant. Le résultat est : Abaissement de tempér. par la dissolution de 2H2SO4 + K2SO4. 1°,95 Je désirais vivement comparer ce sel avec le bisulfate de potasse anhydre de M. Jacquelin, qu'il a décrit comme capable de se dissoudre dans l'eau sans se décomposer.
comme capable de se dissoudre dans l'eau sans se décomposer. On fit donc dissoudre à l'aide de la chaleur 1 équivalent de sulfate de potasse dans 2 équivalents d'acide sulfurique, et la liquide, en se refroidissant, donna une grande quantité d'un sel en petits cristaux soyeux. Comme ce sel paraissait être celui dont il est question, on en fit dissoudre 1 équivalent, ou 79,60 grains, et l'on observa un abaissement de 1°,90. Comme ce résultat ne diffère pas de celui du sel précédent, on prépara de nouveau du sel anhydre. La masse spongieuse de cristaux minces et prismatiques qu'on obtint
La masse spongieuse de cristaux minces et prismatiques qu'on obtint dans une seconde expérience fut comprimée, redissoute dans l'eau, puis cristallisée et comprimée encore une fois. Ce sel était encore en petits prismes. La dissolution du demi-équivalent, ou 39,8 grains, se fit avec un abaissement de 0°, 91 et 0°, 95, dans deux expériences; ce qui donne pour 1 équivalent entier 1°,92. Ces résultats sont identiques à ceux qui ont été obtenus pour le bisulfate hydraté; cette circonstance excita quelques doutes sur la composition du sel prismatique. Alors on analysa le produit de la seconde cristallisation: 19,30 grains de ce
le produit de la seconde cristallisation: 19,30 grains de ce produit donnèrent 32,84 grains de sulfate de baryum, qui renferment 11,12 d'acide sulfurique, ou 57,59 p. 100; 22,53 grains n'éprouvèrent aucune perte de poids à 150 degrés, mais perdirent 0,24 d'eau ou 1,02 pour 100 par la fusion. La proportion d'acide dans ce sel diffère donc beaucoup de celle que renfermerait un bisulfate anhydre, c'est-à-dire de 62,98 p. 100, tandis qu'elle est presque égale à celle du bisulfate hydraté, savoir, 58,78 pour 100. Je n'ai donc pas pu obtenir par le procédé de M. Jacquelin un bisulfate de potasse anhydre,
le procédé de M. Jacquelin un bisulfate de potasse anhydre, et aucune de mes expériences n'est en faveur de l'existence d'un tel sel, les cristaux prismatiques soyeux se présentant avec la forme ordinaire qu'offre le sulfate d'eau et de potasse. 2. Bisulfate de soude. — Une quantité équivalente de ce sel, ou 70,27 grains, fut dissoute, et donna, dans trois expériences, un abaissement de 0°,40, 0°, 28 et 0°,17. Cette dissolution ne se fit pas aussi facilement que celle du bisulfate de potasse, peut-être à cause d'une décomposition partielle et de la formation d'une certaine portion de sulfate de soude
de la formation d'une certaine portion de sulfate de soude neutre. Cette hypothèse explique aussi la discordance des résultats. En prenant la moyenne des résultats, l'on obtient: Abaissement de tempér. par la dissolution de 2H2SO4 + Na2CO3. 0°,23 L'abaissement de température qu'on observe en dissolvant le bisulfate de potasse dans l'eau est presque égal à l'abaissement que présente la dissolution du sulfate neutre de potasse dans l'acide sulfurique dilué, celui-ci étant 2°,04, et celui-là 1°, 95. Mais il n'est pas certain que l'abaissement dans le second cas doive être attribué simplement à la formation immédiate et à la solution du
simplement à la formation immédiate et à la solution du bisulfate de potasse, quand on mêle le sulfate de potasse avec l'acide sulfurique dilué. Dans la formation du bisulfate de potasse, il y a substitution du sulfate de potasse au second atome d'eau du sulfate d'eau, et séparation de tout le reste de l'eau qui est combinée avec le sulfate d'eau dans l'acide sulfurique hydraté, le bisulfate de potasse ne contenant pas d'eau de cristallisation. Comme une grande quantité de chaleur se dégage quand de l'eau se combine avec le sulfate d'eau, on doit s'attendre à ce que de la