jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
: où Z est le nombre de monomères par greffon, a3 le volume d'un monomère, et v le nombre de greffons par centimètre carré sur chaque face. Si Ne est la distance d'enchevêtrement naturelle du polymère fondu, la distance correspondante pour le gel est Ne(0) = Ne1/2. La maille du gel, à vitesse nulle, est D(V = 0) = (NÉ(0))1/2. L'analyse de la référence [6] donne alors la force éprouvée par un greffon (ou la contrainte de cisaillement = v f) : où T (Z) est le temps de relaxation d'étoile associée à Z : (3) ~(Z) = Z2T1 exp
d'étoile associée à Z : (3) ~(Z) = Z2T1 exp (1/2 Z/Ne(0)) (Tx étant un temps microscopique, et Îl 15/8). Ce régime linéaire doit subsister jusqu'à une vitesse : III. RÉGIME DE GEL SELF CONSISTANT. — Aux vitesses V > Vl, nous savons par la référence [7] que chaque greffon se décompose en : a) une tête étirée; b) un « plumet » de k monomères en queue, qui, lui, est peu étiré. La tête est soumise à une tension k T/D (V). ~(V) est la maille du gel, déterminée de façon self consistante. Nous supposons D (V) < h.
de façon self consistante. Nous supposons D (V) < h. Dans ce cas, seul le plumet contribue à la densité du gel : (4) 0-0 = 0 - k/Z. La longueur k (V) est déterminée comme dans la référence [7], en écrivant que la fréquence de défilement V/D est égale à la fréquence de relaxation du bras k : En vitesses croissantes, k (V) diminue et D (V) croît. IV. TRANSITION VERS UN ÉTAT PLUS ÉTIRÉ. — Comment se termine le régime de gel aux vitesses élevées? On peut envisager deux scénarios : 1) découplage des deux faces. Lorsque la
deux scénarios : 1) découplage des deux faces. Lorsque la taille naturelle du plumet (soit k1/2 a) devient plus petite que h/2, les deux greffons issus des deux côtés ne se rencontrent plus. Ceci arriverait à une vitesse V2 telle que k~(h/a)2, soit : 2) déformation des greffons par l'écoulement fluide. Dans les références ([3]-[5]), nous avons vu qu'un greffon unique, entraîné par un fondu de vitesse V, subit une forte friction. Il en est de même ici : non seulement le plumet, mais aussi la partie « tête » du greffon sont enchevêtrés avec les chaînes (N) puisque (V)>N1/2.
du greffon sont enchevêtrés avec les chaînes (N) puisque (V)>N1/2. Fig. 1 Fig. 2 Fig. 1. — Un polymère fondu cisaillé entre deux polymères greffés. Fig. 1. — A polymer melt sheared between two grafted plates. Fig. 2. Relation force-vitesse pour une chaîne greffée. Partie OA = équation (2). Partie AB = équations (5), (6). Fig. 2. — Force versus velocity for one grafted chain. The part OA corresponds to equation (2). The part AB to equations (5), (6). eN*(V) Le nombre de sites d'enchevêtrement occupé par une chaîne est qlNe, le nombre de chaînes participant à la dissipation est
qlNe, le nombre de chaînes participant à la dissipation est : La dissipation s'écrit comme dans la référence [2] : chacune ayant une vitesse de tube VN/Ne et une friction de tube CN. D'où : Il s'avère que, dans le domaine intéressant, k est peu inférieur à Z, et le terme du plumet (h/a) domine. On attend un changement de régime quand la force f due aux chaînes mobiles devient supérieure à la force kT/D(V) due au gel self consistant. D'où une équation pour la vitesse de transition : En pratique, si k(Vc) est voisin de Z, D(Vc) D(0), et
pratique, si k(Vc) est voisin de Z, D(Vc) D(0), et : Avec nos hypothèses (N>Z>Ne), Vc est très inférieur à W2. Donc c'est le deuxième scénario qui l'emporte. V. DISCUSSION. 1) Au-delà de la vitesse Vc, on retourne au problème de la référence [3], sauf pour un point : la vitesse V* à laquelle les distorsions fortes s'établissent doit être recalculée en tenant compte de ce que les chaînes N sont confinées [6]. Le résultat est : Si V* > Vc, on a une montée progressive de la force f(V), jusqu'à atteindre (pour V = V*) la force plateau f*
jusqu'à atteindre (pour V = V*) la force plateau f* = kT/(Ne a). Si V* < Vc, on attend un saut presque abrupt de force à la vitesse Vc, pour rejoindre l'état étiré et la force f*. 2) L'aspect de l'ensemble de la courbe force/vitesse (ou contrainte/vitesse — la contrainte de cisaillement étant cr = v f), est représenté sur la figure 2. Dans le régime gel self consistant, f(V) décroît : si l'on travaille à imposé, cette branche est instable, et l'on transitera directement de A en C. 3) Globalement, la discussion reste complexe, vu le nombre de paramètres
Globalement, la discussion reste complexe, vu le nombre de paramètres de contrôle (Z, N, Ne, h, V). Nous n'avons isolé que quelques situations qui paraissent réalisables (Z>N, VRQ~1). Mais l'expérience demandera des surfaces très contrôlées, pour éviter que certaines molécules du fondu ne s'attachent en surface comme c'est souvent le cas avec des surfaces non traitées [1]. Note remise le 7 décembre 1992, acceptée le 23 décembre 1992. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] K. MIGLER, H. HERVET et L. LÉGER (à paraître). [2] F. BROCHARD-WYART, P.-G. de GENNES et P. PINCUS, C. R. Acad. Sci. Paris, 314, série II, 1992, p. 873.
R. Acad. Sci. Paris, 314, série II, 1992, p. 873. [3] F. BROCHARD-WYART et P.-G. de GENNES, Langmuir, numéro spécial à la mémoire de J. Perrin (à paraître fin 1992). [4] P.-G. de GENNES, Macromolecules, 13, 1980, p. 1069. [5] M. RUBINSTEIN, A. AJDARI, F. BROCHARD-WYART, L. LEIBLER et P.-G. de GENNES (à paraître). [6] Lorsque l'élongation L de la chaîne (Z) devient supérieure à la taille Ro = N1/2a des chaînes confinées, chacun des L/Ro tronçons de chaîne (Z) de longueur Rô exerce une force de friction donnée par f [équation (12)]. V* est déduit de l'équilibre entre force
f [équation (12)]. V* est déduit de l'équilibre entre force de rappel plumet élastique et force de friction; qui s'écrit L/J M. RUBINSTEIN, A. AJDARI, F. BROCHARD-WYART, L. LEIBLER et P.-G. de GENNES, C. R. Acad. Sci. Paris, 316, série II, 1993, p. 317-320. [8] P.-G. de GENNES, J. de Physique, 36, 1975, p. 1199. [9] D. PEARSON et E. HELFAND, Macromolecules, 17, 1984, p. 888. [10] M. RUBINSTEIN, Phys. Rev. Lett., 59, 1987, p. 1946. F. B.-W. : PSI, Institut Pierre-et-Marie-Curie, 11, rue Pierre-et-Marie-Curie, 75231 Paris Cedex 05, France; P.-G. de G. : Collège de France, 11, place Marcelin-Berthelot,
P.-G. de G. : Collège de France, 11, place Marcelin-Berthelot, 75231 Paris Cedex 05, France. Dans ces conditions, du fait de l'importance de la relaxation dans ces transferts d'énergie non résonants, nous proposons ici une nouvelle approche, non perturbative cette fois, et qui évite l'approximation des variations indépendantes. Nous verrons que cette nouvelle approche conduit formellement aux mêmes résultats que ceux obtenus dans notre traitement précédent. LE MODÈLE. Considérons deux états excités non dégénérés interagissant et tous deux couplés de manière irréversible avec un bain thermique. Soit hL le paramètre de couplage entre les deux états excités et hΔ leur
de couplage entre les deux états excités et hΔ leur écart d'énergie relatif. L'hamiltonien des deux états excités non résonants en interaction avec le bain thermique est : HR + H0 + V = Ho + V où HR est l'hamiltonien des deux états excités en interaction, Hθ celui du bain thermique et V l'opérateur d'interaction couplant les états excités au bain thermique. L'hamiltonien HR peut être écrit : HR = Ha + Hb + Hin, avec : Ha = ftwaA'A (4) Hb = [ft wa — A] BT B (5) Hin = fcL[A'B+B<A] où AA, BB, et B sont
(5) Hin = fcL[A'B+B<A] où AA, BB, et B sont des opérateurs de Fermi, et h wa est l'énergie de l'état excité 1a par rapport à l'état fondamental. Le bain thermique peut être décrit par une somme d'oscillateurs harmoniques dont les fréquences varient de manière continue. Enfin l'hamiltonien de couplage entre les états excités et le bain thermique est : V = Vae + Vft0 avec : Vae = h l [K j b j Ai + K j b J A] et une formule similaire pour le second terme. RÉSOLUTION. — Pour calculer les éléments de matrice de l'opérateur
RÉSOLUTION. — Pour calculer les éléments de matrice de l'opérateur d'évolution nous utilisons cette fois le formalisme des fonctions de Green, tel qu'il est utilisé par exemple par Jortner. Dans ce but, nous définissons les opérateurs de projection P et Q, avec P + Q = 1, à l'aide de : P = P |<P. 1 + 1 ϕb<ϕb (9) Q = 1 P où ϕfl ) et ϕfc ) sont les états propres de Ho, pour lesquels le système est dans l'un ou l'autre des deux états excités 1a et |b}, tandis que le bain thermique se trouve dans
et |b}, tandis que le bain thermique se trouve dans son état fondamental. Puis nous définissons la restriction de l'opérateur de Green PG (z) P par : PG (z) P = P/(z PH, P Of (z) P) où P ~(z) P est la restriction de l'opérateur déplacement, qui est donnée par : P ~(z)P = PVQ [1 /( — QHQ)] QVQ Dans ces conditions, avec z = E + i et en négligeant le déplacement de Lamb et la dépendance de cet opérateur par rapport à l'énergie, on a : <ϕi|«(E + /ft)|(ϕ,>=-(/)i/2)7i (13) h ~i = 2 n <
<ϕi|«(E + /ft)|(ϕ,>=-(/)i/2)7i (13) h ~i = 2 n < (pi VQ [~ (E — QHQ)] (pi (14) < (ϕi |19fI (E + i 11) | (pj > = (i hl2) yi Ôij Par ailleurs, compte tenu des équations (1) et (8), nous avons pour les éléments de matrice de la restriction PHo P : Hoaa = hWa + h A (15) HObb = h Wa (17) HOab = HOba = h L. Compte tenu des équations (12), (14) et (15), les éléments de matrice de la restriction PG (z) P prennent la forme suivante, après que l'on a retranché
P prennent la forme suivante, après que l'on a retranché aux éléments diagonaux le terme h wa qui est une constante : Grâce à ces éléments de matrice de l'opérateur de Green, on peut obtenir les éléments de matrice correspondants de l'opérateur d'évolution à l'aide de : Ukl (t) = (1/2 n i) L Gkl (z) exp ( itz/h) dz avec z = E±ir Utilisant la méthode des résidus, nous obtenons alors : avec respectivement : X2 = [8 S]j2 S = [5 + S]/2 S = A2 + 4L2-/i2 = [S2 + 4Δ2h2]1/2 et où nous avons posé :
= [S2 + 4Δ2h2]1/2 et où nous avons posé : Ç = [Y„ + YJ/2 LIEN AVEC LE TRAITEMENT AU SECOND ORDRE PRÉCÉDENT. — Afin d'établir le lien entre ce travail et le traitement au second ordre utilisant la méthode des perturbations, supposons comme dans [4], qu'au temps t = 0 le système se trouve dans l'état 1 <Pa). Par conséquent, l'opérateur densité décrivant le système en l'absence de bain thermique est initialement : R(0)=|<Pa|Pa>. Au temps t > 0, les éléments de matrice de l'opérateur densité sont : RLW = U.MU*(0 RLW=|u.„(/)|2 avec une expression du même type que
= U.MU*(0 RLW=|u.„(/)|2 avec une expression du même type que Raa (t) pour Rbb (t). Compte tenu des expressions des éléments de matrice de l'opérateur d'évolution, cela donne respectivement : Un examen attentif de ces résultats montre qu'ils sont rigoureusement les mêmes que ceux que nous avons obtenus par un traitement perturbatif et ce dans le cadre de l'approximation des variations indépendantes, où l'on traite séparément les interactions avec le solvant et celles qui font intervenir les différents sous-systèmes subissant la relaxation. Pour s'en rendre compte il suffit d'identifier respectivement, d'une part, Raa (t) et Rbb (t), à Pl (t)
d'une part, Raa (t) et Rbb (t), à Pl (t) et P 3 (t) de la référence [4], et d'autre part W, (t) et W, (t) à P, (t) et Ps (t). Il faut insister sur le fait, que si les éléments de matrice dépendant du temps de l'opérateur densité sont formellement les mêmes dans les deux traitements, la signification physique des paramètres de relaxation Ya et Yb n'est pas rigoureusement la même. En effet, les paramètres γa et γb intervenant dans le présent travail se réduisent à ceux du précédent si, dans le développement de l'opérateur de déplacement, on
précédent si, dans le développement de l'opérateur de déplacement, on s'arrête aux termes quadratiques en V, c'est-à-dire si on pose à la fois : PV (z)P = PVVP + PV[Q/(z-H)]VVP et hYi = 2jc<cp(| VQV (pi > 8 (E QHO Q) ce qui n'est autre pour ce qui est de yi que l'expression utilisée dans la référence [4]. CONCLUSION. Le présent travail concernant l'étude d'un système constitué de deux niveaux d'énergie excités non dégénérés en interaction entre eux en présence d'un milieu continu conduit formellement aux mêmes résultats que ceux obtenus précédemment par la méthode des perturbations du second ordre
obtenus précédemment par la méthode des perturbations du second ordre dans le cadre de l'approximation des variations indépendantes. Cela est à souligner puisque la présente approche, non seulement supprime l'approximation inhérente à tout développement perturbatif, mais encore ne suppose pas la simplification utilisée dans la méthode de Louisell et Marburger qui revient à ignorer la corrélation entre d'une part l'interaction entre les états excités et d'autre part celle entre ces mêmes états excités et le bain thermique. RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES [1] A. DAVYDOV et A. A. SERIKOV, Phys. Stat. sol., (b), 51, 1972, p. 57. [2] A. SERIKOV, A. TROFIMOV et
51, 1972, p. 57. [2] A. SERIKOV, A. TROFIMOV et Yu. KHOMENKO, Dokl. Akad. Nauk Ukr. SSR, A, 367, 1977. [3] A. TROFIMOV et Yu. KHOMENKO, Fiz. Nizkikh Temp., 19, 1977, p. 2177. [4] B. BOULIL, M. GIRY et O. HENRI-ROUSSEAU, Phys. Stat. sol., (b), 158, 1990, p. 629; voir aussi C. R. Acad. Sci. Paris, 307, série II, 1988, p. 1337-1342. [5] W. H. LOUISHELL et J. H. MARBURGER, IEEE J. Quantum Electronics, 8, 1967, p. 348. [6] C. COHEN-TANNOUDJI, J. DUPONT-ROCK et G. GRYNBERG, Processus d'interaction entre photons et atomes. Laboratoire de Chimie-Physique Théorique, Université de Perpignan, 52,
et atomes. Laboratoire de Chimie-Physique Théorique, Université de Perpignan, 52, avenue de Villeneuve, 66860 Perpignan Cedex, France. ÉLECTROCHIMIE Electrochemistry (Chimie des surfaces/Surface Chemistry) Influence relative des composés soufreux et chlorés sur le ternissement de l'argent en milieu atmosphérique Simone BOUQUET, Camille BODIN et Christian FIAUD Résumé Le chlore est considéré comme un polluant en concentration négligeable dans l'atmosphère et par conséquent il n'est généralement pas dosé. Nous avons trouvé que, dans la région parisienne, le chlorure d'argent est beaucoup plus abondant à la surface de l'argent que le sulfure. Ainsi le principal agent responsable du ternissement de l'argent n'est plus
le principal agent responsable du ternissement de l'argent n'est plus le sulfure d'hydrogène mais le chlore. Il devient donc nécessaire de pouvoir doser ce dernier et pour cela nous suggérons d'utiliser l'argent comme « capteur ». Relative influence of sulfide and chloride compounds on tarnishing of silver in atmospheric corrosion Abstract — Chlorine is considered as almost non present as a pollutant in the atmosphere, and its concentration is generally not measured. We have found that, in the city of Paris and in the suburbs, silver chloride is more abundant in the corrosion layers on silver than silver sulfide, so
in the corrosion layers on silver than silver sulfide, so that the primary agent responsible for the tarnishing of silver is no longer hydrogen sulfide, but chlorine. It becomes necessary to determine its concentration in the atmosphere; we suggest the use of silver as a measurement device for this purpose. Abridged English Version From many experiments it is universally agreed that silver sulfide is the predominant constituent of the tarnishing layers formed on silver exposed to indoor or outdoor atmospheres. We have found recently that the main tarnishing product on silver, exposed at atmosphere in different sites, was no longer
silver, exposed at atmosphere in different sites, was no longer silver sulfide but silver chloride. The purpose of this paper is to show how important is the relative concentration of the polluting atmospheric constituents on the tarnishing layers formed by exposure in the atmosphere. The test samples, made of pure silver (99.99), are plate-size pieces of about 15 x 15 x 1 mm. The plates are polished on all their sides up to 1,200 grade SiC paper and then cleaned ultrasonically in bidistilled water. After exposure in different atmospheres, in the laboratory and on site in Paris and its suburbs,
the laboratory and on site in Paris and its suburbs, the tarnishing layers were investigated by two methods: Auger electron spectroscopy complemented by argon ion bombardment. The method allows identification of the main elements present in the tarnishing layers. A coulometric reduction method in which surface films are reduced in sodium ethanoate (4 V/hr.). The method allows a quantitative determination of the insoluble species present at the electrode surface. Silver samples exposed in the laboratory show tarnishing layers developing with time during the first hours of exposure and evolving as sulfide and chloride, as shown in figure 1. The presence
sulfide and chloride, as shown in figure 1. The presence of sulfur and chlorine was verified by Auger spectroscopy (fig. 2). This was made necessary because AgCl and Ag2O may be reduced at the same potential and it is known that Ag2O can be obtained by sunlight-excited oxygen. Similar experiments were undertaken out of the laboratory. First we exposed a silver sample, indoors, in the suburbs of Paris (fig. 3). Sulfide was not detected and chloride was the predominant constituent of the surface. Other coupons were exposed in Paris, outdoors, in winter, a period during which the sulfur compounds in
in winter, a period during which the sulfur compounds in the atmosphere may be considered at their highest level. Once more it was found (fig. 4) that silver chloride was more abundant than silver sulfide on the samples: we found 2x 1015 sulfur atoms and 5x 1015 chlorine atoms per square centimetre of exposed surface (fig. 5). These results indicated that the chlorine pollution is increasingly important in urban areas and becomes predominant over the pollution by sulfur species. The general agreement about the sulfide nature of the tarnishing layers on silver is therefore put into question in view of
on silver is therefore put into question in view of the modification of the level of pollutants in present-day atmospheric pollution conditions. Unfortunately, no common method of determining the level of concentration of chlorine or hydrogen chloride in atmosphere exists. It is suggested here that silver samples could be used to this end. I. INTRODUCTION. Le nombre de publications concernant le ternissement de l'argent en milieu atmosphérique est impressionnant et si quelques nuances apparaissent ici ou là, notamment sur les vitesses de corrosion, tout le monde jusqu'à présent s'accordait à dire que le principal sinon le seul produit de corrosion
dire que le principal sinon le seul produit de corrosion observé sur de l'argent exposé « à l'air » (à l'intérieur comme à l'extérieur de locaux) était le sulfure d'argent, ce dernier pouvant être quelquefois accompagné de chlorure, d'oxyde, d'hydroxyde ou de carbonate mais en très faibles proportions et de façon variable suivant les auteurs. Le propos de cet article est de montrer l'importance de la nature des polluants atmosphériques et surtout de leur concentration relative. En effet, s'il est toujours vrai que l'argent ne s'oxyde pratiquement pas à l'air, le principal produit de ternissement de ce métal s'avère être
le principal produit de ternissement de ce métal s'avère être le chlorure d'argent plus ou moins accompagné de sulfure qui devient alors un produit secondaire du ternissement. II. MÉTHODES EXPÉRIMENTALES. — Les échantillons d'argent sont prélevés dans un lingot d'Ag pur (99,99). Ce sont des carrés de 15 mm de côté et de 1 mm d'épaisseur. Ils sont polis mécaniquement jusqu'au papier 1200 puis rincés aux ultra-sons à l'eau distillée et séchés. Ils sont ensuite suspendus sur le site précisé pour chaque expérience. Les analyses des échantillons sont effectuées soit par réduction électrochimique soit par spectroscopie d'électrons. La réduction électrochimique
par réduction électrochimique soit par spectroscopie d'électrons. La réduction électrochimique se fait en polarisant l'échantillon à un potentiel décroissant en fonction du temps (4 V/h) à partir de son potentiel en circuit ouvert dans la solution où s'effectue la réduction (solution aqueuse d'acétate de sodium 0,1 M, pH~8,3). L'aire du pic de réduction de la courbe intensité-potentiel correspond à la quantité d'électricité qui a été nécessaire pour réduire le produit considéré au potentiel de ce pic. On notera que, d'après la loi de Faraday, l'aire correspondant à la réduction d'une mole de Ag2S sera deux fois plus grande que celle
mole de Ag2S sera deux fois plus grande que celle correspondant à une mole de AgCl. La méthode est très sensible et permet de mettre en évidence 1014 molécules de AgCl par centimètre carré de surface analysée. L'analyse par spectrométrie d'électrons Auger est effectuée avec un analyseur Riber de type MAC 2 et un canon à électrons de diamètre 20 µm. Elle permet de détecter une quantité d'atomes de soudre ou de chlore supérieure à 1012 atomes par centimètre carré de surface analysée. III. RÉSULTATS ET DISCUSSION. Nous avons analysé la surface d'un échantillon d'argent exposé à l'intérieur de locaux
la surface d'un échantillon d'argent exposé à l'intérieur de locaux situés à Paris pendant des durées variables comprises entre 0 et 30 jours. Les analyses par réduction électrochimique (voltampérométrie à balayage) montrent une évolution progressive dans le temps de la nature et des quantités des produits de corrosion (fig. 1). Immédiatement après polissage, ainsi qu'après 22 h d'exposition, la courbe de réduction 1 = f (E) a l'allure représentée figure 1 a. On a attribué le maximum d'intensité situé entre 0, 1 et -0,6 V à la réduction d'un oxyhydroxyde d'argent qui évolue au cours du temps au profit des
d'argent qui évolue au cours du temps au profit des chlorure et sulfure d'argent dont les pics de réduction sont situés respectivement aux environs de + 0,15 V et 0,6 à — 0,8 V (fig. 1 c). Le dédoublement du pic de sulfure est attribué à la présence possible des formes monoclinique et quadratique de Ag2S. La présence de ces deux réductions à des potentiels très différents montre que le sulfure d'argent n'est pas le seul produit de corrosion et qu'il n'est pas non plus majoritaire puisque, rappelons-le, pour un atome de soufre ou de chlore ayant réagi avec la
atome de soufre ou de chlore ayant réagi avec la surface, l'aire du pic Ag2S est deux fois plus grande que celle de AgCl. Toutefois le pic situé à +0,15 V peut correspondre également au potentiel de réduction de l'oxyde d'argent. Or, bien que celui-ci ne se forme pas avec l'oxygène de l'air dans des conditions normales, il est possible de l'obtenir avec de l'oxygène radicalaire produit par excitation lumineuse ou électrique; c'est pourquoi nous avons vérifié par spectrométrie d'électrons la nature des constituants présents à la surface de nos échantillons après des expositions prolongées en atmosphère naturelle. La figure
échantillons après des expositions prolongées en atmosphère naturelle. La figure 2 représente le spectre Auger d'un échantillon d'argent exposé 1 mois à l'air à l'intérieur de locaux. On y remarque nettement, en plus de la présence du pic de l'argent, la présence des pics de carbone et de chlore, et on distingue une bosse à l'emplacement du soufre. Pour améliorer la sensibilité de l'analyse, nous avons décapé légèrement cet échantillon par bombardement d'ions argon afin d'ôter le carbone de contamination atmosphérique qui atténue l'émission Auger. Nous avons obtenu un spectre montrant logiquement moins de carbone, un pic de chlore plus
montrant logiquement moins de carbone, un pic de chlore plus important mais aucune trace de soufre. Pour vérifier l'absence de soufre et l'abondance de chlore à la surface, nous avons exposé un échantillon dans un site différent en banlieue parisienne, toujours à l'intérieur de locaux. Les résultats sont représentés sur la figure 3 et confirment les résultats précédents : présence de chlore et trace de soufre. Le chlore ne provient donc pas de façon ponctuelle de l'atmosphère des locaux ayant servi aux premières expériences. Une dernière série d'essais a consisté à exposer des échantillons, à Paris, à l’extérieur de locaux