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au nombre des recettes ordinaires des communes le produit des permis de stationnement et les locations sur la voie publique. Ce est le même droit que possède la Compagnie concessionnaire des kiosques. X. Papiers supplémentaires. A. AVERTISSEMENT DE LA COMPAGNIE DES OMNIBUS. Extrait de la lettre adressée le 15 mars 1883 par M. Lalanne, président de la Compagnie des omnibus. A Monsieur le Préfet de la Seine, "Nous connaissons notre crime, c'est d'être le monopole; nous aurions beau protester contre l'idée qui s'attache au mot, nous ne détruirions pas la chose dans l'esprit de nos adversaires. "Le prétendu monopole, qui
chose dans l'esprit de nos adversaires. "Le prétendu monopole, qui n'est que l'affermage d'un droit appartenant à la Ville. "Signé : Léon MARSILLON, L. LALANNE." B. ARRÊT CUNÉO D'ORNANO. La Cour de cassation vient de rendre un arrêt fort intéressant en matière de presse et de chage. On se souvient que M. Cunéo d'Ornano avait fait afficher dans sa circonscription le manifeste de Jérôme Bonaparte, — ce fameux manifeste qui valut à son auteur quelques jours de préventive. M. Cunéo d'Ornano avait agi en dépit d'un arrêté du préfet qui interdisait l'affichage dans le département. Traduit pour ce fait devant
interdisait l'affichage dans le département. Traduit pour ce fait devant le tribunal de Cognac, il avait été acquitté et c'est sur le pourvoi du ministère public que la Cour avait à s'occuper de cette affaire. La Cour a rejeté le pourvoi, malgré les conclusions de M. l'avocat général Roussellier, pour les deux motifs suivants : 1. "La loi du 29 juillet 1881, sur la presse, en abrogeant par son article 68 toutes les lois décrets, etc., sur la presse, et spécialement sur l'affichage, a donné aux citoyens la liberté absolue de faire apposer toutes affiches politiques ou autres. 2. "L'arrêté
de faire apposer toutes affiches politiques ou autres. 2. "L'arrêté préfectoral interdisant l'apposition de certaines affiches, est illégal ; en effet, le préfet excède ses pouvoirs encore bien qu'il prenne pour prétexte de son interdit l'intérêt de l'ordre public et qu'il se fonde sur les lois de 1790 et 1791." Un arrêt plus récent, du 8 octobre 1884, casse une ordonnance interdisant de crier les noms autrement que par leur titre, comme contraire à la loi de 1881. Une autre ordonnance, interdisant dans Paris l'élevage des abeilles, a eu le même sort que la précédente, comme portant atteinte à la
même sort que la précédente, comme portant atteinte à la loi du 17 mars 1791. DÉLIBÉRATION DE M. LE DIRECTEUR DES TRAVAUX AU CONSEIL MUNICIPAL LE 28 MARS 1887. (Extrait du procès-verbal.) M. ROBINET et un certain nombre de ses collègues proposent au Conseil d'adopter l'ordre du jour suivant: "LE CONSEIL, Considérant le préjudice qui résulte pour la population parisienne des changements et augmentations qui se produisent fréquemment dans les tarifs des différentes lignes de bateaux affectés au transport des voyageurs; Considérant que la nouvelle compagnie, dite des Bateaux-parisiens, n'a pas encore reçu l'autorisation régulière pour l'occupation des pontons, DÉLIBÈRE:
pas encore reçu l'autorisation régulière pour l'occupation des pontons, DÉLIBÈRE: Que le Préfet de la Seine est invité: 1. Ne délivrer à la compagnie des Bateaux-parisiens l'autorisation qui lui est nécessaire, que sous la réserve de certaines conditions de tarifs, de modifications à apporter dans les lignes, etc. Signé: ROBINET, DE MÊNORVAL, CATTIAUX, NAVARRE, DE BOUTEILLER, CERNESSON." LE DIRECTEUR DES TRAVAUX. La ville de Paris, ni M. le Préfet de la Seine, comme maire de Paris, n'ont aucune action sur la navigation de la Seine. Le lit du fleuve appartient à l'État et se trouve sous son contrôle exclusif. Ainsi,
à l'État et se trouve sous son contrôle exclusif. Ainsi, on avait cru possible d'accorder à une compagnie le droit de créer un service de lignes-omnibus. On avait ainsi constitué une espèce de privilège avec conditions de tarifs. En 1866, le Ministre des travaux publics a établi que la navigation et les entreprises de transport étaient absolument libres et que personne n'avait ni à intervenir dans ces tarifs, ni à donner des autorisations, et depuis cette époque aucune compagnie n'a été pourvue de cette autorisation. Mais, à côté de ce premier fait, il y en a un second. Du point
premier fait, il y en a un second. Du point de vue de la police de la navigation, de sa sécurité, des conditions nécessaires pour les accidents, M. le Préfet de la Seine, représentant M. le Ministre des travaux publics, a le droit de déterminer l'emplacement des pontons. Le Préfet de la Seine n'a qu'un droit de police en ce qui concerne la sécurité de l'exploitation. LE DIRECTEUR DES TRAVAUX. — C'est une erreur. Vous vous placeriez, Messieurs, dans une situation particulière, en adoptant la proposition de M. Robinet. Mais vous n'avez Pas pour établir un service de navigation de
vous n'avez Pas pour établir un service de navigation de la Ville, service qui serait un monopole. Il ne peut être question que de faire concurrence aux compagnies existantes. Je n'ai pas à vous apprendre quel est le sort réservé à toutes les entreprises de ce genre. Toutefois l'Administration est prête, comme elle le fait pour toutes les affaires qui lui sont soumises par le Conseil, à examiner si les droits de police que possède M. le Préfet ne lui donnent pas la faculté d'intervenir. RÉSUMÉ: Ainsi la liberté des transports est établie d'une façon indiscutable par la loi et
transports est établie d'une façon indiscutable par la loi et par la jurisprudence. Les règlements de police ne sauraient valablement porter atteinte à cette liberté. Ils ne pourraient encore moins la restreindre en accordant à un seul des autorisations qui seraient refusées à tous les autres. Les prétentions de la Compagnie des omnibus ne sont justifiées, ni par les textes, ni par les arrêts. Au contraire, en matière de transports, comme pour les distributions d'eau et de gaz, pour la navigation fluviale, pour l'occupation des rivages de la mer, pour l'affichage, etc., la jurisprudence n'a cessé d'affirmer les droits individuels.
l'affichage, etc., la jurisprudence n'a cessé d'affirmer les droits individuels. Le traité de 1860 n'est qu'un acte d'administration, en vertu duquel le Préfet de la Seine a concédé à titre onéreux à la Compagnie des omnibus certaines places de stationnement déterminées. C'est uniquement dans la jouissance de ces emplacements que réside le droit privatif de la Compagnie des omnibus. Ce droit ne fait pas obstacle à ce que d'autres portions du domaine public soient concédées à d'autres personnes pour y faire stationner des voitures. Il ne saurait en aucun cas s'entendre titre exclusif du stationnement en cours de route. Tels
s'entendre titre exclusif du stationnement en cours de route. Tels sont les motifs qui justifient ma proposition, dont les avantages pour le public n'échappent à personne. LÉON DONNAT.
SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS RÉPERTOIRE DE CHIMIE PURE COMPTE RENDU DES PROGRÈS DE LA CHIMIE PURE EN FRANCE ET A L'ÉTRANGER PAR M. AD. WURTZ AVEC LA A COLLABORATION DE MM. CH. FRIEDEL, A. GIRARD, F. LE BLANC et A. RICHE A. LIEBEN, pour l'Allemagne, C. G. FOSTER, pour l'Angleterre, et V. SAWITSCH, pour la Russie. CORRESPONDANTS: MM. M.M. WILLIAMSON, à Londres. FIELAPOLLI, à Milan. KEKUEJÉ, à Gand. ABMjII'DOII', à Turin. GR. SCNISCNKOFF, à St-Pétersbourg. HERNANDEZ, à Madrid. LOSSI.YU, à Christiania. LOIREXCO. à Celle et al. LIBRAIRIE DE L. HACHETTE 14, rue Pierre-Nadar, PARIS HOTES. 18, RING WILLIAM STREET, LONDON
14, rue Pierre-Nadar, PARIS HOTES. 18, RING WILLIAM STREET, LONDON LEIPZIG, 10, POST STRASSE 1861 IMPRIMERIE A. PILLET FILS AÎNÉE DE GRANDS-AUGUSTINS, 5. RÉPERTOIRE DE CHIMIE PURE CHIMIE GÉNÉRALE Sur une perturbation apparente de la loi des proportions définies observée dans les composés de zinc et d'antimoine, par M. P. J. COOLIGS (1). L'auteur a décrit, il y a déjà quelque temps, deux composés de zinc et d'antimoine, SbZn3 et SbZn2, qu'il nomme le premier stibiotrizincyle, et le second stibiobizincyle. Le stibiotrizincyle est obtenu dans sa plus grande pureté (par décantation) avec un alliage renfermant 42,8 de zinc. Il forme
décantation) avec un alliage renfermant 42,8 de zinc. Il forme des prismes rhomboidaux d'un blanc d'argent. Les cristaux sont généralement agrégés. Ils décomposent l'eau à 100°. Ils possèdent la même composition que l'alliage formé par voie synthétique et au sein duquel ils se sont déposés. Mais, chose curieuse, lorsqu'on augmente la proportion de zinc dans l'alliage jusqu'à 48,7 %; les cristaux obtenus par décantation continuent à offrir la composition de l'alliage ils renferment une quantité de zinc plus grande que ne l'exige la loi des proportions définies, sans que ce changement de composition soit accompagné d'une altération dans la forme
changement de composition soit accompagné d'une altération dans la forme cristalline. En augmentant la proportion de zinc dans l'alliage jusqu'à 50,7 on a encore obtenu des cristaux définis, mais qui ne renfermaient plus que 46,89 de zinc. On a même obtenu des cristaux définis avec un alliage renfermant 60 de zinc, et ces cristaux renfermaient 55 °/o de ce métal. On pouvait supposer qu'en reprenant l'alliage de 42,8 de zinc et en y augmentant la proportion d'antimoine, on pourrait obtenir de même des cristaux renfermant un excès d'antimoine. Mais il n'en est pas ainsi le moindre excès d'antimoine change entièrement
n'en est pas ainsi le moindre excès d'antimoine change entièrement le caractère de la cristallisation. En faisant cristalliser un alliage renfermant 41,8 °/o de zinc, on n'a pas obtenu une trace de cristaux prismatiques, mais une masse confuse formée par des lames minces, cristaux imparfaits de SbZn2. Ainsi il paraît que, bien qu'on puisse obtenir des cristaux de SbZn3, parfaitement définis et renfermant 55 de zinc, on ne peut pas faire entrer dans les cristaux de cette combinaison le plus léger excès d'antimoine. Pour obtenir des cristaux offrant la composition de SbZn2, c'est-à-dire qui renferment 33,5 de zinc, il est
de SbZn2, c'est-à-dire qui renferment 33,5 de zinc, il est nécessaire de faire cristalliser un alliage ne contenant pas plus de 31,5 °/o de zinc. Le stibiobizincyle forme des cristaux rhomboïdaux tabulaires. En augmentant la proportion de zinc dans l'alliage jusqu'à 33 °/o, la proportion du même métal dans les cristaux sembla augmenter dans les mêmes proportions. Mais les cristaux de SbZn2 renfermant un excès de zinc sont plus petits et plus fréquemment isolés que les cristaux qui renferment exactement 2 équivalents de ce métal. Lorsque l'alliage renferme 33 °/o de zinc et au-dessus, les cristaux définis de SbZn2 commencent
de zinc et au-dessus, les cristaux définis de SbZn2 commencent à disparaître et sont remplacés par des lames minces, cristaux imparfaits, possédant la même forme que les précédents. CHIMIE MINÉRALE Note sur la fabrication de l'oxygène, par MM. H. SALTZ et A. DEVILLE et KERAV (1). Le sulfate de zinc n'exige pas pour sa décomposition une température beaucoup plus élevée que le bioxyde de manganèse; calciné dans un vase en verre, il se transforme complètement en oxyde de zinc et en un mélange d'eau, d'acide sulfureux et d'oxygène, qui se sépare aisément des autres produits en raison de son état
sépare aisément des autres produits en raison de son état gazeux et de la solubilité de l'acide sulfureux dans les alcalis. De l'acide sulfurique tombant lentement dans une petite cornue de 5 litres remplie de feuilles minces de platine, ou mieux encore dans un serpentin de platine rempli de mousse de ce métal, se décompose si intégralement en acide sulfureux, en eau et en oxygène, que ce moyen est d'une extrême économie pour la préparation de ce dernier gaz, car rien n'est plus aisé que d'utiliser la grande quantité d'acide sulfureux qui se produit en même temps. En effet, on
sulfureux qui se produit en même temps. En effet, on peut le changer en sulfite ou en hyposulfite de soude, puis le transformer en acide sulfurique dans les chambres de plomb. Ce procédé consiste donc au fond à emprunter l'oxygène à l'air atmosphérique. Mémoire sur la présence des matières phosphorées dans l'atmosphère, par M. J. DUZAT (1). On a évaporé 2,295 litres d'eaux de pluie recueillies à Paris et 390 litres d'eaux recueillies à la campagne pendant cinq années consécutives. Le poids total des résidus secs pour les premières eaux s'est élevé à 297,284, et pour les dernières à 397,072.
s'est élevé à 297,284, et pour les dernières à 397,072. Ces deux résultats correspondent à 22,584 et 7,468 par litre d'eau. Il y a donc environ trois fois plus de matières diverses, imperceptibles et invisibles en suspension dans l'air de Paris (quartier du Luxembourg), que dans celui des campagnes voisines (Brunoy). L'acide phosphorique a été dosé par le procédé de M. Chancel, et le phosphate de bismuth a été changé ensuite en phosphate ammoniacomagnésien qu'on a pesé. La proportion d'acide phosphorique dosée dans les divers résidus secs laissés par l'évaporation de l'eau de pluie a varié de 2 à 4
de l'eau de pluie a varié de 2 à 4 pour mille. Cela ne correspond qu'à une quantité d'acide phosphorique variant de 0,0685 à 0,1099 par litre d'eau. La quantité d'acide phosphorique est plus grande dans l'eau tombée à la campagne que dans celle qui est tombée à Paris. On a représenté par de l'acide phosphorique le phosphore trouvé dans les eaux pluviales; mais on ne veut pas en inférer que c'est sous cette forme que le phosphore existe nécessairement dans l'atmosphère. Cependant les phosphates sont si répandus à la surface du Sol qu'il est évident que parmi les poussières
surface du Sol qu'il est évident que parmi les poussières enlevées par les vents à l'écorce solide du globe doit se retrouver du phosphate de chaux; aussi, en traitant les résidus solides laissés par l'évaporation des eaux pluviales par des lavages méthodiques pour en faire l'analyse immédiate selon les principes posés par M. Chevreul, on a pu isoler du phosphate. On constate aussi la présence du phosphore dans les matières organiques des eaux de pluie; par conséquent les êtres organisés contenus dans les poussières de l'air contiennent, outre l'azote, une certaine quantité de phosphore. La présence des matières phosphorées dans
certaine quantité de phosphore. La présence des matières phosphorées dans l'atmosphère pourrait être attribuée encore à une autre cause. Il n'est pas impossible que la putréfaction des matières animales donne naissance à l'hydrogène phosphoré qui se dégagerait en même temps que l'hydrogène carboné déjà constaté dans l'atmosphère par M. Boussingault. Évidemment l'hydrogène phosphoré devrait se retrouver dans les eaux pluviales à l'état de phosphate. Toutes ces eaux pluviales ont été recueillies dans des udomètres en platine et évaporées dans des capsules de ce métal. Sur les combinaisons oxygénées de l'azote, par M. WELTZEL (1). Comme le bioxyde d'azote et l'acide
par M. WELTZEL (1). Comme le bioxyde d'azote et l'acide hypoazotique correspondent à 4 volumes de vapeur, ils doivent être diatomiques, et ne peuvent remplacer un atome d'hydrogène dans les combinaisons organiques il en résulte que les radicaux des acides azotique et azoteux sont des molécules différentes du bioxyde d'azote et de l'acide hypoazotique. Ainsi les combinaisons nitrées renferment le radical de l'acide nitrique et non pas de l'acide hyponitrique, et les corps dans lesquels on a admis jusqu'à présent du bioxyde d'azote substitué à de l'hydrogène (ou au cyanogène dans les nitroprussiates) renferment au contraire le radical de l'acide
dans les nitroprussiates) renferment au contraire le radical de l'acide azoteux. La preuve qu'il en est ainsi, c'est que dans la préparation de tous ces corps on emploie l'acide nitrique, des nitrites ou l'anhydride nitreux. Il est donc évident que ce sont les radicaux de ces acides qui entrent dans la composition des nouveaux corps. Les recherches qui font l'objet de ce Mémoire montrent clairement que le bioxyde d'azote diatomique (AzO2)" peut se substituer à 2 atomes d'hydrogène, tandis que son isomère, le radical monoatomique de l'acide nitreux (AzO2)' se substitue à 1 atome d'hydrogène. Lorsqu'on ajoute à de l'acide
substitue à 1 atome d'hydrogène. Lorsqu'on ajoute à de l'acide sulfurique un excès d'acide hypoazotique, le tout se prend en une masse cristalline. Celle-ci, égouttée sur un carreau de terre poreuse et desséchée sous une cloche au-dessus d'un vase renfermant de l'acide sulfurique concentré, présente une composition représentée par la formule C'est une combinaison d'acide sulfurique ordinaire avec 2 molécules d'un acide sulfurique dont les 2 atomes d'hydrogène ont été remplacés par le bioxyde d'azote diatomique. Elle renferme de l'eau de cristallisation. Les cristaux fondent à 73°, mais non sans dégager des vapeurs rouges, l'eau de cristallisation décomposant en partie
dégager des vapeurs rouges, l'eau de cristallisation décomposant en partie la combinaison lorsque la température s'élève. D'un autre côté on a ajouté au premier hydrate de l'acide sulfurique, de l'acide nitreux anhydre préparé selon la méthode de M. Fritzsche (1) il s'est formé une masse cristalline qui, desséchée comme la précédente, a donné à l'analyse des résultats s'accordant Ce corps représente de l'acide sulfurique hydraté, dans lequel 1 atome d'hydrogène basique a été remplacé par le radical monoatomique de l'acide nitreux. Les produits résultant de l'action de l'acide chlorhydrique sur l'acide nitrique sont, d'après Gay-Lussac, l'acide chloronitreux et l'acide chlorhyponitrique.
l'acide nitrique sont, d'après Gay-Lussac, l'acide chloronitreux et l'acide chlorhyponitrique. Le premier (AzCl3) renferme le radical monoatomique de l'acide nitreux, le second (AzCl4O2) renferme du bioxyde d'azote diatomique. En faisant réagir de l'acide chlorhydrique sec sur de l'acide hyponitrique, l'auteur a obtenu un liquide très-volatil, probablement identique avec l'acide chlorhyponitrique On sait que par la réaction du chlore sur le nitrate d'argent sec il se forme de l'acide nitrique anhydre, c'est-à-dire une combinaison du radical monoatomique (AzO4) (1) Journal fur praktische Chemie, t. xxii, p. 14. Au contraire, lorsqu'on fait réagir l'iode sur l'azotate d'argent sec, il se dégage de
réagir l'iode sur l'azotate d'argent sec, il se dégage de l'acide hypoazotique (AzO2")O2, combinaison du radical diatomique bioxyde d'azote, et il se forme de l'iodate d'argent. L'équation suivante rend compte de cette réaction, dans laquelle il ne se dégage pas une trace d'oxygène Nous savons que dans les radicaux hydrocarbonés le même groupe atomique peut tantôt former un radical monoatomique, tantôt un radical triatomique. C'est ainsi que le groupe C6H5 est monoatomique dans l'allyle, triatomique dans la glycérine. Il résulte de mes recherches que dans les combinaisons oxygénées de l'azote le même groupe AzO2 se comporte tantôt comme un radical
le même groupe AzO2 se comporte tantôt comme un radical monoatomique, tantôt comme un radical diatomique. Dans les radicaux hydrocarbonés, un nombre impair d'atomes d'hydrogène détermine ce qu'on peut nommer une atomicité impaire (monoatomicité, triatomicité, pentatomicité), tandis qu'un nombre pair d'atomes d'hydrogène détermine ce qu'on peut nommer une atomicité paire (diatomicité, tétratomicité, hexatomicité). Les radicaux oxazotés se comportent au contraire comme un certain nombre de métaux, qui sont tantôt monoatomiques, tantôt diatomiques. L'oxygène et l'azote forment donc les radicaux et les composés suivants, rapportés à 4 volumes de vapeur. Le protoxyde d'azote, qui se comporte d'une manière si particulière, pourrait
protoxyde d'azote, qui se comporte d'une manière si particulière, pourrait être envisagé comme une ammoniaque oxydée dans laquelle 3 atomes d'hydrogène seraient remplacés par 1 atome d'azote. L'hypothèse d'une ammoniaque oxydée est rendue plausible par l'existence des oxydes de triméthylène de triéthylphosphine de M. Hofmann, et, d'un autre côté, M. Griess a récemment démontré que H3 peut être remplacé par Az. Gerhardt a déjà comparé la formation de l'azote par la décomposition du nitrite d'ammoniaque, et la formation du protoxyde d'azote par la décomposition du nitrate d'ammoniaque à la formation des nitriles, accompagnée, comme on sait, de l'élimination de HO.
des nitriles, accompagnée, comme on sait, de l'élimination de HO. Chimie minérale « Sur le fer météorique de Bahia, par MM. P. WÖEHLER et C. MANNHEIMS ». Cette masse, trouvée en 1784 dans le voisinage de Bemdogô, près de Bahia (Brésil), a été déjà étudiée et analysée à plusieurs reprises. D'après M. Martius, sa densité est de 7,69 et sa dureté égale celle de l'acier. Le fer qui la constitue est passif. L'analyse a donné les nombres suivants Fer 88,48 Nickel et cobalt 8,50 Phosphore 0,53 Schreibersite (phosphure de fer et de nickel) 0,37 Charbon et matière blanche 0,07 Perte
et de nickel) 0,37 Charbon et matière blanche 0,07 Perte 1,96 100,00 Analyse d'un fer météorique du Mexique, par MM. LÖHNIG et MANNHEIMS ». Cette masse, rapportée en Europe par M. Schleiden, pèse 2 kg, 750 g. Elle est fortement oxydée à la surface; les surfaces polies, attaquées par un acide faible, montrent de belles figures encadrées de schreibersite. Densité, 7,85. Elle n'est pas passive. Elle contient Fer 89,22 Nickel et cobalt 9,51 Phosphore 0,20 Schreibersite 0,06 Charbon et matière blanche 0,24 99,23 Chimie organique Notice préalable sur le borure d'éthyle, par M. E. FITZGERALD et B. F. DUPPA. Communiquée
d'éthyle, par M. E. FITZGERALD et B. F. DUPPA. Communiquée à la Société royale de Londres, le 7 juillet 1860 ». Lorsqu'on met en contact du zinc-éthyle en excès avec du borate de zinc tribasique, la température du mélange s'élève peu à peu pendant une demi-heure. Lorsqu'on soumet ensuite le liquide à la distillation, l'ébullition commence à 94°, et entre cette température et 140°, il passe une quantité considérable d'un liquide incolore. La distillation cesse ensuite brusquement et le thermomètre monte rapidement. Pour éviter la formation de produits secondaires, il convient alors d'interrompre l'opération le résidu se prend en une
convient alors d'interrompre l'opération le résidu se prend en une masse cristalline, combinaison d'éthylate de zinc et de zinc-éthyle. Lorsqu'on rectifie le produit distillé, celui-ci commence à bouillir à 70°, mais le thermomètre s'élève rapidement jusqu'à 103°, et à cette température les deux derniers tiers du liquide ont passé on les a recueillis à part. Ce produit ayant été rectifié une seconde fois, a montré un point d'ébullition constant. Soumis à l'analyse, il a donné des nombres répondant à la formule Cette combinaison est le borure d'éthyle ou l'éthide borique. Elle prend naissance en vertu de la réaction suivante L'éthylate
Elle prend naissance en vertu de la réaction suivante L'éthylate de zinc ainsi produit s'unit au zinc-éthyle pour former la combinaison mentionnée plus haut. Le borure d'éthyle possède les propriétés suivantes C'est un liquide incolore, mobile, doué d'une odeur piquante. Ses vapeurs irritent fortement les muqueuses et provoquent le larmoiement. Sa densité est de 0,6961 à 23°. Il bouillie à 93°. Sa densité de vapeur = 3,4000. Sa densité de vapeur théorique calculée d'après la condensation du chlorure de bore serait de 3,3824. Le borure d'éthyle n'est pas facilement décomposé par l'eau, dans laquelle il n'est pas soluble. L'iode agit
par l'eau, dans laquelle il n'est pas soluble. L'iode agit à peine sur ce corps. Mêlé à de l'acide nitrique concentré, le borure d'éthyle n'éprouve aucune altération pendant quelques minutes, mais ensuite il est oxydé avec violence et il se sépare de l'acide borique. La vapeur de borure d'éthyle produit au contact de l'air atmosphérique une fumée blanc bleuâtre. Le liquide lui-même s'enflamme spontanément au contact de l'air et brûle avec une magnifique flamme verte et fuligineuse. Il fait explosion au contact de l'oxygène pur. Lorsqu'on le soumet à une oxydation lente dans un ballon où l'on fait arriver d'abord