jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
(4N2O, Bi2O) + 24HO) forme de beaux prismes rectangulaires d'une couleur brun rouge, terminés par un pointement à quatre faces. Leur poudre est rouge vermillon. Iodure double de bismuth et de barium. Petits cristaux rhomboïdaux d'un rouge clair et d'un vif éclat, renfermant (2BaI2O, Bi2O) + 18HO). L'iodure double de bismuth et de calcium possède une composition analogue à celle du corps précédent. Il forme des prismes rhomboédraux basés, d'un rouge foncé et d'un éclat vitreux. Sa poudre est rouge carmin vif, et presque noire lorsqu'on a chassé l'eau de cristallisation. L'iodure double de bismuth et de magnésium (MgI2O, Bi2O)
cristallisation. L'iodure double de bismuth et de magnésium (MgI2O, Bi2O) + 12HO) se présente en prismes rectangulaires obliques d'un rouge grenat foncé. L'eau de cristallisation ne peut en être chassée entièrement qu'à la température de 170°. Les deux sels précédents retiennent aussi très énergiquement l'eau qu'ils renferment. L'iodure double de bismuth et de zinc (ZnI2O, Bi2O) + 12HO) ressemble à s'y méprendre à l'iodure de bismuth et de magnésium. Il perd son eau à 100° déjà. On n'a pas réussi à obtenir des combinaisons de l'iodure de bismuth avec les iodures de fer, de cadmium et d'argent. Par contre, il
iodures de fer, de cadmium et d'argent. Par contre, il s'est formé des sels cristallisés lorsqu'on a évaporé des solutions saturées d'iodure de bismuth dans les bromures de potassium, de sodium, d'ammonium, de magnésium et de zinc. Ces sels n'ont pas encore été examinés. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Sur quelques minéraux yttrifères et ferrifères de Suède, par M. A. E. KORDANSKJÖLD. Un examen attentif des différents minéraux yttrifères de Suède a conduit M. A. E. Kordenskjöld à classer ces minéraux en trois espèces bien distinctes. 1° Yttrotantalite. Cette espèce comprend l'yttriotantalite noire et l'yttriotantalite jaune de Berzelius. La première variété est d'un
et l'yttriotantalite jaune de Berzelius. La première variété est d'un noir franc, et cristallise; la seconde offre une couleur variant du brun au jaune clair et se présente toujours en grains amorphes. Dureté de 5 à 5,5. Densité de 5,4 à 5,9. La forme cristalline de l'yttriotantalite appartient au type du prisme rhomboïdal droit. Les cristaux forment des prismes surbaissés ou des tables d'apparence hexagonale présentant les faces. Il serait possible que la polymignite, le polyerase et l'euxénite, peut-être même l'aeschynite et la niobite, forment avec l'yttriotantalite un groupe de substances isomorphes. L'auteur a trouvé dans l'yttriotantalite noire d'Ytterby les
substances isomorphes. L'auteur a trouvé dans l'yttriotantalite noire d'Ytterby les composants suivants: Acide tantalique 46,33 Acide tungstique (avec acide stannique) 2,85 Terres de la gadolinite 39,80 Chaux 3,15 Protoxyde d'urane 1,12 Protoxyde de fer 0,70 Eau 6,44 100,39 Densité: 4,89. Dureté: 6,5 à 6.5. La forme cristalline de cette substance rentre dans le type du prisme à base carrée. On y a reconnu les faces P, b', (b' × b'/2, h'/2) hémièdre, h5 hémièdre. Angles bl sur bl = 102°,30 à 106°; P sur bl = 120°,8'. 3° Fergusonite. Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur
troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide stannique (avec acide tungstique) C,56 Oxyde
Acide tantalique 62,42 Acide stannique (avec acide tungstique) C,56 Oxyde de cuivre 0,80 Chaux 4,26 Terres de la gadolinite 5,19 Terres de la cérite 1,07 Protoxyde d'urane 4,87 Protoxyde de fer 8,06 Protoxyde de manganèse 3,32 Magnésie 0,26 Eau 3,26 99,37 M. Nordenblüchter a poursuivi l'étude commencée par M. Nosander des acides de l'euxénite d'Askero (Norvège). Quoiqu'il ne soit pas arrivé jusqu'ici à des résultats tout à fait satisfaisants, il trouve que les acides métalliques de l'euxénite, tout en présentant une grande analogie avec l'acide manganique et l'acide hyponiobique, se distinguent cependant de l'un et de l'autre par plusieurs caractères.
distinguent cependant de l'un et de l'autre par plusieurs caractères. Sur le borate Na2CO3(MnO2)2 par U. T. Ullmann (1). Ce minéral renferme Eau 34.00 Soude 1,95 Chaux 14,45 Acide borique 34,71 Chlore 1,34 Acide sulfurique 1,10 Silice 0,60 Sable 2,00 Acide phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de M. Kletzinsky (Répertoire de Chimie pure, t. III, p. 86). Analyse de la geffosite Shepard, par M. F. Pitts (2). Cette substance, qui se rapproche de l'halloysite par sa conformation et ses propriétés, a été trouvée à Dade, Géorgie (États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description.
(États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description. Elle a donné à l'analyse Silice 40,4 Alumine 37,8 Magnésie 0,5 Eau 21,8 100,5 CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la coloration des ammono, par M. G. Merz (3). Le récent mémoire de M. Bunsen sur les essais au chalumeau (4) a engagé l'auteur à s'occuper des colorations que beaucoup de substances produisent dans la flamme, pour chercher à généraliser l'emploi de ces colorations dans l'analyse qualitative. Il y est parvenu à l'aide de verres colorés de différentes couleurs, et dans certains cas, à l'aide d'une petite flamme de gaz hydrogène. Voici quelques-unes
à l'aide d'une petite flamme de gaz hydrogène. Voici quelques-unes des colorations caractéristiques qu'indique M. Merz Acides azotique et azotique. Coloration d'un vert bronzé extérieure à la flamme et s'étendant très-loin; les bords en sont ordinairement orangés. La parcelle saline sur laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la flamme et ensuite plongée dans l'acide chlorhydrique étendu, ou dans une solution de sulfate acide de potasse, suivant qu'on recherche l'acide azoteux ou l'acide azotique. L'ammoniaque et les combinaisons du cyanogène produisent une bordure analogue, quoique plus faible. Acide phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment
phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment de matière, d'abord séché, est humecté d'acide sulfurique, puis tenu dans le bordage de la flamme. La coloration est sensible pour 5 mg de phosphore. Il se produit une coloration verte du noyau obscur de la flamme d'hydrogène, lorsqu'on mouille le globule à plusieurs reprises avec de l'acide hydrofluosilicique et qu'on le fait chaque fois rougir. Acide sulfurique. Belle coloration bleue du noyau obscur de la flamme. Pour les sulfates, il faut mouiller la matière avec de l'acide chlorhydrique fort ou de l'acide hydrofluosilicique. Acide borique. Coloration verte de la
ou de l'acide hydrofluosilicique. Acide borique. Coloration verte de la flamme extérieure. Acide chromique. Bordure rouge brun foncé, avec coloration rose de la flamme extérieure. Sensibilité 0,0005. L'acide chromique est mis en liberté à l'aide de l'acide sulfurique. Lorsque le chrome est à l'état d'oxyde, on le transforme d'abord en acide chromique en chauffant la matière avec une solution d'hypochlorite de soude. La potasse colore la flamme extérieure en bleu grisâtre et la flamme intérieure en rose violacé. Ces couleurs paraissent d'un rouge violet à travers un verre bleu, violettes à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de
à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de la flamme, paraissant d'un bleu pur à travers le verre bleu, orange à travers le verre rouge, et encore orange à travers le verre vert. Lithium. Flamme pourpre disparaissant lorsqu'on la regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis ont été chassés en mouillant la matière à plusieurs reprises avec de l'acide sulfurique, et en chauffant ensuite aussi fortement que possible, on peut reconnaître les terres alcalines. Baryte. Coloration vert jaunâtre de la flamme, paraissant bleu verdâtre à travers le verre vert. Après disparition de la couleur verte,
travers le verre vert. Après disparition de la couleur verte, s'il se produit une teinte rouge, on mouille l'essai à plusieurs reprises avec l'acide chlorhydrique; quand le vert ne reparaît plus, on peut s'assurer de la présence de la chaux, caractérisée par une couleur rouge paraissant vert jaunâtre à travers le verre vert. Le sulfate colore la flamme en pourpre, ou en rose lorsqu'on la regarde à travers le verre bleu. Le cuivre, à l'état de chlorure, donne une bordure bleue, et à l'état d'azotate une flamme verte. Plusieurs autres métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui
métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui toutefois ne sont pas assez caractéristiques pour pouvoir être utilisées dans l'analyse qualitative. Sur la séparation du cuivre, du soufre et du sélénium, par M. Eppelein (5). Le procédé de M. Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du soufre dans le cyanure de potassium, et sur la faible solubilité du tellure dans ce réactif. Ce chimiste opère de la manière suivante. Le mélange des trois corps est finement pulvérisé, puis soumis à l'ébullition avec une solution de cyanure de potassium pendant 8 heures. Sous l'influence de ce
cyanure de potassium pendant 8 heures. Sous l'influence de ce réactif, le soufre se dissout pour former du sulfocyanure, le sélénium pour produire du seleniure, tandis que la majeure partie du tellure reste insoluble; une petite portion se dissout cependant à l'état de tellurite de potasse. CORRECTION ### Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en
Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépite et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide stannique (avec acide tungstique) C,56 Oxyde de cuivre 0,80 Chaux 4,26 Terres de la gadolinite 5,19 Terres de la cérite 1,07 Protoxyde d'urane 4,87 Protoxyde de fer 8,06 Protoxyde de manganèse 3,32 Magnésie 0,26 Eau 3,26 99,37 M. Nordenblüchter a poursuivi l'étude commencée par M. Nosander des
M. Nordenblüchter a poursuivi l'étude commencée par M. Nosander des acides de l'euxénite d'Askero (Norvège). Quoiqu'il ne soit pas arrivé jusqu'ici à des résultats tout à fait satisfaisants, il trouve que les acides métalliques de l'euxénite, tout en présentant une grande analogie avec l'acide manganique et l'acide hyponiobique, se distinguent cependant de l'un et de l'autre par plusieurs caractères. Sur le borate Na2CO3(MnO2)2 par U. T. Ullmann (1). Ce minéral renferme Eau 34.00 Soude 1,95 Chaux 14,45 Acide borique 34,71 Chlore 1,34 Acide sulfurique 1,10 Silice 0,60 Sable 2,00 Acide phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de
phosphorique, alumine, magnésie traces. 100,15 Cette analyse confirme celle de M. Kletzinsky (Répertoire de Chimie pure, t. III, p. 86). Analyse de la geffosite Shepard, par M. F. Pitts (2). Cette substance, qui se rapproche de l'halloysite par sa conformation et ses propriétés, a été trouvée à Dade, Géorgie (États-Unis). M. des Cloizeaux en a donné antérieurement la description. Elle a donné à l'analyse Silice 40,4 Alumine 37,8 Magnésie 0,5 Eau 21,8 100,5 CHIMIE ANALYTIQUE. Sur la coloration des ammono, par M. G. Merz (3). Le récent mémoire de M. Bunsen sur les essais au chalumeau (4) a engagé l'auteur
Bunsen sur les essais au chalumeau (4) a engagé l'auteur à s'occuper des colorations que beaucoup de substances produisent dans la flamme, pour chercher à généraliser l'emploi de ces colorations dans l'analyse qualitative. Il y est parvenu à l'aide de verres colorés de différentes couleurs, et dans certains cas, à l'aide d'une petite flamme de gaz hydrogène. Voici quelques-unes des colorations caractéristiques qu'indique M. Merz Acides azotique et azotique. Coloration d'un vert bronzé extérieure à la flamme et s'étendant très-loin; les bords en sont ordinairement orangés. La parcelle saline sur laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la
laquelle on veut opérer doit d'abord être séchée à la flamme et ensuite plongée dans l'acide chlorhydrique étendu, ou dans une solution de sulfate acide de potasse, suivant qu'on recherche l'acide azoteux ou l'acide azotique. L'ammoniaque et les combinaisons du cyanogène produisent une bordure analogue, quoique plus faible. Acide phosphorique. Bordure moins étendue d'un vert gris jaunâtre. Le fragment de matière, d'abord séché, est humecté d'acide sulfurique, puis tenu dans le bordage de la flamme. La coloration est sensible pour 5 mg de phosphore. Il se produit une coloration verte du noyau obscur de la flamme d'hydrogène, lorsqu'on mouille le
du noyau obscur de la flamme d'hydrogène, lorsqu'on mouille le globule à plusieurs reprises avec de l'acide hydrofluosilicique et qu'on le fait chaque fois rougir. Acide sulfurique. Belle coloration bleue du noyau obscur de la flamme. Pour les sulfates, il faut mouiller la matière avec de l'acide chlorhydrique fort ou de l'acide hydrofluosilicique. Acide borique. Coloration verte de la flamme extérieure. Acide chromique. Bordure rouge brun foncé, avec coloration rose de la flamme extérieure. Sensibilité 0,0005. L'acide chromique est mis en liberté à l'aide de l'acide sulfurique. Lorsque le chrome est à l'état d'oxyde, on le transforme d'abord en acide
est à l'état d'oxyde, on le transforme d'abord en acide chromique en chauffant la matière avec une solution d'hypochlorite de soude. La potasse colore la flamme extérieure en bleu grisâtre et la flamme intérieure en rose violacé. Ces couleurs paraissent d'un rouge violet à travers un verre bleu, violettes à travers le verre vert. Soude. Coloration jaune orange de la flamme, paraissant d'un bleu pur à travers le verre bleu, orange à travers le verre rouge, et encore orange à travers le verre vert. Lithium. Flamme pourpre disparaissant lorsqu'on la regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis
regarde à travers le verre vert. Après que les alcalis ont été chassés en mouillant la matière à plusieurs reprises avec de l'acide sulfurique, et en chauffant ensuite aussi fortement que possible, on peut reconnaître les terres alcalines. Baryte. Coloration vert jaunâtre de la flamme, paraissant bleu verdâtre à travers le verre vert. Après disparition de la couleur verte, s'il se produit une teinte rouge, on mouille l'essai à plusieurs reprises avec l'acide chlorhydrique; quand le vert ne reparaît plus, on peut s'assurer de la présence de la chaux, caractérisée par une couleur rouge paraissant vert jaunâtre à travers le
par une couleur rouge paraissant vert jaunâtre à travers le verre vert. Le sulfate colore la flamme en pourpre, ou en rose lorsqu'on la regarde à travers le verre bleu. Le cuivre, à l'état de chlorure, donne une bordure bleue, et à l'état d'azotate une flamme verte. Plusieurs autres métaux produisent des colorations différentes de la flamme extérieure, qui toutefois ne sont pas assez caractéristiques pour pouvoir être utilisées dans l'analyse qualitative. Sur la séparation du cuivre, du soufre et du sélénium, par M. Eppelein (5). Le procédé de M. Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du
Oppenheim est fonde sur la solubilité du sélénium et du soufre dans le cyanure de potassium, et sur la faible solubilité du tellure dans ce réactif. Ce chimiste opère de la manière suivante. Le mélange des trois corps est finement pulvérisé, puis soumis à l'ébullition avec une solution de cyanure de potassium pendant 8 heures. Sous l'influence de ce réactif, le soufre se dissout pour former du sulfocyanure, le sélénium pour produire du seleniure, tandis que la majeure partie du tellure reste insoluble; une petite portion se dissout cependant à l'état de tellurite de potasse. CORRECTION ### Cette troisième substance
l'état de tellurite de potasse. CORRECTION ### Cette troisième substance se rencontre en fragments amorphes d'un noir pur et d'un éclat métallique, accompagnés de pyrophysalite, de grenat, de petits cristaux de gadolinite, etc., dans un filon de pegmatite près de Kararfvet. Sa cassure est grenue. Densité 5,82. Dureté 5. Poudre d'un gris noir. Au chalumeau, décrépie et tombe en poussière en donnant de l'eau. Brunit sans fondre au feu d'oxydation. Se dissoute facilement dans le sel de phosphore en colorant la perle en vert. Sur le charbon, avec la soude, on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique
on obtient des paillettes métalliques. La biotine renferme Acide tantalique 62,42 Acide On filtre; dans la liqueur filtrée on ajoute de l'acide chlorhydrique; celui-ci précipite tout le sélénium, que l'on recueille avec soin sur un filtre; la deuxième liqueur filtrée est traitée à l'ébullition par le sulfite de soude, puis abandonnée 24 heures au repos. La petite portion de tellure dissoute à l'état de tellurite de potasse se dépose alors, et on la réunit à celle qui est restée insoluble et qui se trouve déjà sur le premier filtre. Le soufre est simplement dosé par différence. Cette méthode est également
soufre est simplement dosé par différence. Cette méthode est également applicable lorsqu'on veut séparer le sélénium de métaux insolubles dans le cyanure de potassium mais si l'on est en présence du fer, du cuivre etc., il faut dissoudre dans l'acide chlorhydrique, ajouter une quantité de sulfhydrate d'ammoniaque suffisante pour redissoudre le tellure et le sélénium, précipiter ensuite de la solution ces métaux à l'état de sulfures, et les traiter par le cyanure de potassium comme il vient d'être dit. Sur la solubilité du chlorure, du bromure et de l'iodure d'argent tels quels certaines substances, par M. Frederick FIELD On sait
tels quels certaines substances, par M. Frederick FIELD On sait que les chlorure, bromure et iodure d'argent sont assez solubles dans les sels alcalins correspondants. D'après M. Frederick Field, cette propriété ne subsiste qu'en présence de liqueurs concentrées. Si l'on prend en effet un grand excès d'une solution étendue d'iodure ou de bromure ou de chlorure de potassium, il suffit d'y ajouter une trace d'une solution de nitrate d'argent pour qu'immédiatement les précipites caractéristiques apparaissent, ce qui indique nettement la faible solubilité de ceux-ci. Les chlorures alcalins sont regardés en général comme exerçant une action dissolvante sur l'iodure d'argent mais
général comme exerçant une action dissolvante sur l'iodure d'argent mais d'après M. Frederick Field cette opinion est inexacte, et l'iodure d'argent est insoluble à froid dans les chlorures alcalins. L'action de l'hyposulfite de soude sur les composés argentiques insolubles est très-variable selon leur nature; ainsi des quantités équivalentes de chlorure, de bromure et d'iodure d'argent obtenues en précipitant 10 grammes de nitrate d'argent, ont exigé pour se dissoudre dans une solution concentrée d'hyposulfite de soude des quantités très-inégalles de cette solution, quantités représentées par les nombres 200, 800, 1700. On peut démontrer aisément la faible solubilité de l'iodure d'argent dans
peut démontrer aisément la faible solubilité de l'iodure d'argent dans l'hyposulfite, en dissolvant dans une solution de ce sel une certaine quantité de chlorure d'argent et ajoutant ensuite de l'iodure de potassium à la solution sous l'influence de ce dernier se forme l'iodure d'argent formé ne tarde pas à se déposer à l'état insoluble. De l'action des acides chlorhydrique et tartrique sur quelques sulfures, par M. Frederick Field (i). Les faits suivants viennent corroborer l'opinion émise par M. IL Rose que les sulfures non précipitables de leurs solutions légèrement acides par l'hydrogène sulfuré sont cependant à peu près insolubles dans
par l'hydrogène sulfuré sont cependant à peu près insolubles dans les acides étendus. Quand on fait digérer du sulfure de cobalt dans des solutions concentrées d'acide tartrique ou citrique, ce composé se dissoute à peine, ou du moins la liqueur ne fait que se colorer faiblement en rosé. Cependant, si l'on dissout du carbonate de cobalt dans l'un de ces acides et si l'on traite la solution par l'hydrogène sulfuré, on n'obtient aucun précipité. Le sulfure de zinc au contraire est précipité dans ces conditions. Toutefois l'expérience démontre que l'on ne saurait profiter de cette différence de propriétés pour séparer,
ne saurait profiter de cette différence de propriétés pour séparer, par l'hydrogène sulfuré, le cobalt du zinc. En effet le précipité de sulfure de zinc obtenu, primitivement blanc, ne tarde pas à se colorer par suite du dépôt d'une certaine quantité de cobalt. De même du fer au minimum. (i) Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, N° 61, p. M. Février 1861. CHIMIE ORGANIQUE. Preparation des ethers iodhydrique et bromhydrique par la substitution du phosphore amorphe au phosphore normal, par M. J. Dumas (i). Éther iodhydrique Dans une cornue tubulée munie de son récipient, on place 30 grammes de phosphore
munie de son récipient, on place 30 grammes de phosphore amorphe en poudre et 120 grammes d'alcool absolu, puis on y ajoute en deux fois et à quelques minutes d'intervalle 100 grammes d'iode; on chauffe alors la cornue et on distille jusqu'à ce que le liquide ne précipite plus par l'eau. Le produit distillé, à peine coloré par l'iode, est lavé avec quelques gouttes de dissolution de potasse, puis avec de l'eau. 100 grammes d'iode ont fourni i" expérience 126 grammes d'ether iodhydrique. 2" – 120 – – – 3' – 120 – – – La quantité théorique est 123
– 120 – – – La quantité théorique est 123 grammes. · Il faut moins d'un quart d'heure pour préparer 150 grammes de cet éther, et il est possible d'en obtenir 1 kilogramme en 1 heure; l'excès de phosphore peut être employé dans une deuxième opération, après un lavage à l'eau chaude. Éther bromhydrique À 40 grammes de phosphore amorphe et 150 ou 160 grammes d'alcool absolu placés dans un appareil distillatoire, on ajoute à peu près 100 grammes de brome; l'addition du brome doit être lente, à cause de l'énergie de la réaction. Il est bon de placer la
l'énergie de la réaction. Il est bon de placer la cornue dans un bain d'eau froide. Quand tout le brome est ajouté, on verse dans la cornue la petite quantité de liquide qui a pu distiller et on agit comme pour l'éther iodhydrique. Cette opération se fait tout aussi facilement et avec aussi peu de danger que la précédente; seulement elle exige un espace de temps double. Avec 100 grammes de brome on a obtenu 1" expérience 122 grammes d'éther bromhydrique. 2" – 125 – 3" – 120 (i) Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, N° 61, p.468. Mars 1861.
Rendus de l'Académie des Sciences, N° 61, p.468. Mars 1861. Sur les combinaisons étanches des bromures de bismuth, antimoine et d'arsenic, par M. Metzges (1). Le bromure d'antimoine et celui d'arsenic se dissolvent dans l'éther anhydre et donnent lieu à deux couches de liquide dont l'inférieure, plus visqueuse, représente une combinaison de bromure avec l'éther. Le bromure de bismuth ne s'unit pas à l'éther dans ces conditions; pour qu'il se forme une combinaison pareille il faut recourir soit à la pression, soit à l'action indirecte. Voici les caractères généraux de ces corps: Ils sont insolubles ou peu solubles dans l'éther