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nous avons atteint dans la sensibilité du procédé les limites où la variation de l'oxygène se montre appréciable. D'un autre côté, l'air de la Guadeloupe nous présente des variations singulières dans l'acide carbonique qu'il renferme. Serait-il vrai que, dans les pays volcaniques, les effluves d'acide carbonique, qu'on sait s'en dégager avec tant de force en quelques moments, seraient capables d'altérer à ce point la composition de l'air ? Ce sont là des problèmes bien dignes d'intéresser la curiosité des physiciens, et qui trouveront dans le voisinage de l'Etna, du Vésuve et même dans les terrains volcaniques anciens, comme l'Auvergne et
et même dans les terrains volcaniques anciens, comme l'Auvergne et les bords du Rhin, des occasions d'une solution prochaine. En tout cas, il est évident que la proportion d'acide carbonique dans l'air de la Guadeloupe n'est nullement liée à une disparition d'oxygène ; c'est du gaz carbonique, qui s'est ajouté à l'air lui-même, soit qu'il tirât son origine des effluves du volcan ou de toute autre cause. Je puis donc conclure en toute certitude, que l'oxygène existant dans l'air peut varier, et que si la variation se montre bornée et un peu incertaine, quand l'analyse porte sur de l'air recueilli
un peu incertaine, quand l'analyse porte sur de l'air recueilli dans les continents, elle devient plus large et incontestable sur l'air recueilli en mer. Constater de nouveau ce fait, qui ajoute une condition, ignorée jusqu'ici, à celles qui touchent à la constitution de notre atmosphère, et remonter à sa cause, telle sera la tâche que, d'un commun accord, devront se proposer le méteorologiste, le chimiste, et que la Commission formée au sein de l'Académie est plus que personne en état d'accomplir, pour le plus grand intérêt de la science. MÉMOIRE SUR LA SOLUBILITÉ DES SELS DANS L'EAU ; PAR M.
SUR LA SOLUBILITÉ DES SELS DANS L'EAU ; PAR M. POGGIALI, Professeur à l'Hôpital militaire d'instruction de Lille. Les recherches qui ont été faites sur la solubilité des sels sont peu nombreuses. À part quelques rares expériences, nous ne possédons, à cet égard, que les observations de M. Gay-Lussac sur les chlorures de potassium, de barium, de sodium, les sulfates de magnésie, de soude, les azotates de baryum, de potasse, et le chlorate de potasse. M. Kopp a fait aussi, dans ces derniers temps, quelques expériences sur la solubilité relative des sels mélangés, mais ce travail n'a qu'un rapport indirect
des sels mélangés, mais ce travail n'a qu'un rapport indirect avec celui que je publie aujourd'hui. La solubilité des sels est cependant une des questions les plus importantes et les plus curieuses de la chimie. L'action des sels solubles les uns sur les autres, la loi de Berthollet sur leur décomposition mutuelle, l'analyse d'un mélange de ces composés, des eaux minérales par exemple, reposent sur la solubilité des sels. C'est encore par la solubilité comparative des sels à différents degrés du thermomètre, qu'on peut prévoir les précipités différents qui se forment dans une solution renfermant les mêmes éléments. Berthollet en
forment dans une solution renfermant les mêmes éléments. Berthollet en a donné des exemples remarquables ; en voici quelques-uns. Un mélange de deux parties de chlorure de magnésium et d'une partie de sulfate de potasse produit par les cristallisations successives, d'abord du sulfate de potasse, puis du sulfate de magnésie et de potasse, du chlorure de potassium, et enfin du sulfate de magnésie. Une solution renfermant de la soude, de la magnésie, de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfurique donne, à une température élevée, du chlorure de sodium, et par le refroidissement, du sulfate de magnésie. On obtient des cristaux
le refroidissement, du sulfate de magnésie. On obtient des cristaux de sulfate de soude, à une basse température. Un mélange de chlorure de sodium et d'azotate de potasse offre peut-être l'exemple le plus remarquable de cette différence de solubilité. Le chlorure de sodium cristallise pendant l'évaporation, et l'azotate de potasse à une basse température. Que l'on mêle enfin le chlorure de potassium avec l'azotate de soude; que l'on fasse évaporer la solution, et l'on obtiendra, comme précédemment, des cristaux de chlorure de sodium à une température élevée, et de l'azotate de potasse, par le refroidissement. Il est évident que l'on
de potasse, par le refroidissement. Il est évident que l'on peut prévoir la formation d'un sel dans une solution quelconque, si l'on connaît la nature de cette solution, et la solubilité du sel à toutes les températures. Quoique nos connaissances sur la solubilité des sels soient très-bornées, la plupart des chimistes ont senti la nécessité de la rechercher à toutes les températures. Lavoisier, après avoir exposé la théorie de la solubilité des sels, ajoute qu'il n'a pu indiquer que des aperçus généraux, parce que les faits particuliers et les expériences exactes lui manquaient. Il faut pour cela, dit-il, déterminer la
exactes lui manquaient. Il faut pour cela, dit-il, déterminer la solubilité de chaque sel à différents degrés du thermomètre. On trouve, dans un Mémoire de M. Gay-Lussac sur la solubilité des sels, les paroles suivantes, qui m'ont décidé à entreprendre ce travail : « On est étonné, dit-il, en parcourant les divers ouvrages de chimie, du vague de nos connaissances sur la dissolubilité des sels. Elles se bornent à l'observation, pour ainsi dire banale, que les sels sont plus solubles à chaud qu'à froid, et à la solubilité de quelques-uns à une température ordinairement très-inferiori. Il est à désirer que
à une température ordinairement très-inferiori. Il est à désirer que cette partie intéressante de la chimie, après être restée si longtemps dans des généralités vagues, rentre enfin dans le domaine de l'expérience, et qu'on déterminé la solubilité de chaque corps, non seulement pour une température fixe, mais pour des températures variables. » M. Thenard a exprimé, de son côté, le même désir. Ainsi, aucun doute sur l'importance du sujet que je me suis proposé d'étudier. Ces recherches offrent, je le sais, de très-grandes difficultés; je ne m'abuse pas sur ce point. Je n'ignore pas que leur succès dépend de nombreuses
point. Je n'ignore pas que leur succès dépend de nombreuses conditions, comme la pureté des sels, des solutions parfaitement saturées, de bons thermomètres, etc. J'ai fait tous mes efforts pour éloigner toutes les causes d'erreur, et pour obtenir une précision aussi exacte que possible. Heureux si j'ai atteint le but, et si, par un travail assidu et consciencieux, je puis ajouter quelques faits à la science ! La saturation d'une solution, à la température à laquelle on cherche la solubilité du sel qu'elle renferme, exige beaucoup de soins. M. Gay-Lussac a reconnu qu'on peut également saturer l'eau en mettant un
a reconnu qu'on peut également saturer l'eau en mettant un excès de sel dans l'eau froide et en chauffant graduellement, ou bien en dissolvant le sel dans l'eau à chaud, et en laissant refroidir jusqu'au degré du thermomètre auquel on fait l'expérience. Ces deux méthodes sont très-bonnes, si l'on a la précaution d'agiter souvent la liqueur et de la conserver, pour chaque expérience, à la même température, pendant trois heures environ. Ce temps est indispensable pour obtenir une liqueur exactement saturée. Quelques dissolutions salines possèdent la propriété de rester sursaturées dans certaines circonstances ; c'est une cause d'erreur qu'il faut
dans certaines circonstances ; c'est une cause d'erreur qu'il faut éviter soigneusement. J'ai donné la préférence au dernier procédé qui m'a paru plus commode et plus sûr que le premier. Si l'on sature l'eau d'un sel, en la chauffant graduellement, il faut souvent un contact prolongé ; sans cette précaution, on pourrait commettre des erreurs graves. Les dissolutions des sels par l'eau se saturent lentement. Lorsque l'action chimique d'une substance est faible, dit Berthollet, sa propagation est lente, et elle diminue à mesure que la saturation fait des progrès; de sorte qu'il est facile d'être induit en erreur, si l'on
sorte qu'il est facile d'être induit en erreur, si l'on se hâte trop d'en saisir le résultat. Je me suis servi, dans mes expériences, comme l'a indiqué M. Gay-Lussac, d'un matras de la capacité de 200 grammes environ. Je l'ai pesé d'abord vide, j'ai ajouté ensuite la liqueur saturée à une température donnée, et je l'ai pesé une seconde fois. L'évaporation étant terminée, et le sel étant parfaitement desséché, j'ai pesé de nouveau le matras pour déterminer la quantité de sel. Ce procédé a été généralement pratiqué, mais j'ai été obligé de le modifier pour certains sels. J'ai employé avec
obligé de le modifier pour certains sels. J'ai employé avec succès pour le bichlorure de mercure, qui est volatil, une cornue tubulée et à long col, au lieu d'un matras. En prenant quelques précautions, on peut aisément chasser au moyen de charbons ardents, l'eau qui se condense sur les parois du col de la cornue, et on obtient facilement ce sel très-sec sans éprouver la moindre perte. Pour le sulfate de chaux, qui est peu soluble dans l'eau, j'ai dû opérer sur des quantités considérables de liqueur, afin de rendre les conditions de l'expérience meilleures. La solution a été évaporée
les conditions de l'expérience meilleures. La solution a été évaporée à un feu très-doux dans une capsule de porcelaine. J'ai également pesé la cornue et la capsule d'abord vides, puis contenant la solution, et enfin après l'évaporation. J'ai pu de cette manière établir facilement la proportion de l'eau au sel. J'ai expérimenté de 10 en 10 degrés de température. En construisant des lignes de solubilité, j'aurais pu déterminer facilement la solubilité de chaque sel pour toutes les températures ; mais mes expériences étant suffisamment rapprochées les unes des autres, il m'a paru inutile de joindre à mon Mémoire une planche
m'a paru inutile de joindre à mon Mémoire une planche pour les lignes de solubilité. Les résultats obtenus sont renfermés dans les tableaux suivants. Chaque nombre de solubilité est la moyenne de trois expériences, quelquefois d'un plus grand nombre. Il représente la quantité de sel dissous dans 100 parties d'eau. TABLEAU N° I: SULFATE NEUTRE, ALUN POTASSIQUE, ALUN AMMONIACAL, SULFATE DE ZINC, SULFATE BORATE DE SOUDÉ de l'alumine de bioxyde de cuivre Température. anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé. 00 31,30 86,85 2,10 3,90 2,62 5,22 4,50 9,16 48,36 138,21 20,92 36,95 2,42 4,65 20 36,15
4,50 9,16 48,36 138,21 20,92 36,95 2,42 4,65 20 36,15 107,35 7,74 15,13 6,57 13,66 53,13 161,49 23,55 42,31 4,05 7,88 30 40,36 127,63 10,94 22,01 9,05 19,29 58,40 190,90 26,63 48,81 6,00 11,90 40 45,73 167,65 14,88 30,92 12,35 27,27 63,52 225,05 30,29 56,90 8,79 17,90 50 52,13 201,36 20,09 44,11 5,90 36,51 68,75 263,84 34,14 65,83 12,93 27,41 60 59,09 262,63 26,70 66,65 51,09 51,29 74,20 313,48 38,83 77,39 18,09 10,43 50 66,23 348,18 35,20 90,67 26,95 71,97 79,25 369,36 45,06 94,00 24,22 57,85 80 73,14 467,30 45,66 134,47 35,19 103,08 84,60 442,62 53,15 118,03 31,17 76,19 90
134,47 35,19 103,08 84,60 442,62 53,15 118,03 31,17 76,19 90 80,83 678,81 58,68 209,31 50,30 187,82 89,78 533,02 64,23 156,44 40,14 116,66 100 89,11 1131,98 74,53 357,48 11 70,83 1421,90 95,03 653,59 11 75,35 203,32 55,16 201,43 TABLEAU N° II. CARBONATE NEUTRE, DE POTASSE DE POTASSE, DE SODA de potasse de soda Température. anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé, anhydre, cristallisé. 00 83,12 31,15 38,25 85,86 17,56 19,61 10 88,72 142,50 43,40 102,17 20,73 23,23 20 94,06 153,70 48,02 118,22 23,95 26,91 30 100,09 166,85 52,60 133,57 27,05 30,57 40 106,20 180,07 57,13 154,54 30,16 34,15 50 112,90 196,60 62,08 177,48 33,36
57,13 154,54 30,16 34,15 50 112,90 196,60 62,08 177,48 33,36 37,92 60 119,24 212,35 66,90 202,46 36,25 41,35 70 127,10 232,84 71 208 228,54 39,57 45,24 80 134,25 252,57 76,19 259,93 90 143,18 278,72 80,86 294,63 100 153,66 315,85 85,50 334,22 110 205,01 526,10 TABLEAU N° III. CARBONATE NEUTRE, SESQUICARBONATE, BICARBONATE, BICHLORE DE SODA de soude de soude Température. de mercure anhydre cristallisé, anhydre cristallisé, anhydre cristallisé. 0° 7,08 21,52 00 12,63 16,60 7,92 8,95 5,73 10 16,66 61,98 10 15,50 20,53 8,88 10,04 6,57 20 25,93 123,12 20 18,30 24,55 9,84 11,15 7,39 30 30,83 171,33 30 21,15 28,48
24,55 9,84 11,15 7,39 30 30,83 171,33 30 21,15 28,48 10,80 12,24 8,43 30 35,90 241,57 40 23,95 32,51 11,76 13,35 9,62 40 104,60 48,50 420,68 50 26,78 36,66 12,72 14,45 13,86 60 29,68 40,97 13,68 15,57 17,29 70 32,55 45,30 14,64 16, 17,29 80 35,80 50,32 14,64 16, 24,30 90 38,63 54,77 37,05 100 41,59 59,48 53,96 TABLEAU N° IV. CHLORURE, SULFATE, AZOTATE, TEMPÉRATURE de sodium TEMPÉRATURE de chaux TEMPÉRATURE de soude anhydre, anhydre, anhydre. 1 32,73 0° 0,205 60 68,80 10 33,49 5 0,219 0 79,75 5 34,22 12 0,233 10 84,30 0 35,52 20 0,241 16 87,63
12 0,233 10 84,30 0 35,52 20 0,241 16 87,63 0 35,63 30 0,249 20 89,55 9 35,74 35 0,254 30 95,37 1 35,87 40 0,252 40 102,31 25 36,13 50 0,201 50 111,13 40 36,64 60 0,248 60 119,94 50 36,98 70 0,244 70 129,63 60 37,25 80 0,209 80 140,72 70 37,88 90 0,231 90 153,63 80 38,22 100 0,217 100 168,20 90 38,87 120 0,255,30 100 39,61 120 109,74 110 35 111 1 2 Ce sel, en cristallisant, contient 5 atomes ou 16 pour 100 d'eau. La solubilité du sel cristallisé calculée, comme on l'a dit précédemment,
solubilité du sel cristallisé calculée, comme on l'a dit précédemment, est une ligne courbe offrant une marche plus rapide que celle du sel anhydre. Sulfate de chaux. — Chacun des résultats inscrits dans le tableau No IV est la moyenne de six expériences. La ligne de solubilité du sulfate de chaux suit une marche à peu près semblable à celle du sulfate de soude que M. Gay-Lussac a tracée avec tant de soins. En effet, la ligne de solubilité du sulfate de chaux est formée, comme celle du sulfate de soude, de deux lignes courbes ayant un point de rebroussement
soude, de deux lignes courbes ayant un point de rebroussement qui correspond à 35 degrés environ. Seulement le point de rebroussement est graphiquement moins prononcé pour le sulfate de chaux. Ainsi, la solubilité du sulfate de chaux augmente depuis 0 jusqu'à 35 degrés environ, où elle est à son maximum, et diminue ensuite jusqu'à 100 degrés. A 100 degrés il est presque aussi soluble qu'à 5 degrés. M. Gay-Lussac a observé, comme je viens de le dire, que le sulfate de soude possède la même propriété; Dalton avait déjà reconnu que la chaux était plus soluble dans l'eau froide que
que la chaux était plus soluble dans l'eau froide que dans l'eau chaude. Mais, suivant l'observation de Dalton, l'eau dissout à 0 degré deux fois plus de chaux qu'à 100 degrés, tandis que le sulfate de soude et le sulfate de chaux sont moins solubles à 0 degré qu'à 100. Il est difficile d'expliquer la moindre solubilité du sulfate de chaux à 100 degrés qu'à la température ordinaire. M. Phillips a admis que la chaux reçoit, par l'action de la chaleur, une agrégation plus forte qui diminue sa solubilité, Mais les faits sur lesquels cette théorie est basée paraissent inexacts,
les faits sur lesquels cette théorie est basée paraissent inexacts, comme l'a fait observer, je crois, M. Gay-Lussac. Suivant ce chimiste, ce phénomène est dû à des changements intérieurs; il donne pour exemple le chlore qui, entre 0 et 8 degrés, produit un hydrate très soluble dans l'eau, mais qui n'existe plus au-dessus de 8 degrés. M. Berzélius explique de la même manière la solubilité du sulfate de soude; on sait, en effet, que le sulfate de soude hydraté cesse d'exister au-dessus de 33 degrés. Cette explication est-elle applicable au sulfate de chaux? Je ne le pense pas. Si l'on
sulfate de chaux? Je ne le pense pas. Si l'on considère une solution saline saturée comme une combinaison pouvant être représentée par une formule atomique, il me semble naturel d'admettre que la chaleur change la constitution moléculaire du composé et que, dans certains cas et à certaines températures, au lieu de favoriser la combinaison de l'eau avec le sel, elle la détruit. « Nous remarquerons, dit M. Gay-Lussac, que ce phénomène d'une moindre solubilité à chaud qu'à froid, qui est sans doute plus commun qu'on ne pense, cesse de paraître extraordinaire lorsqu'on se rappelle que la chaleur, d'abord nécessaire pour
extraordinaire lorsqu'on se rappelle que la chaleur, d'abord nécessaire pour produire une combinaison, détruit souvent cette même combinaison lorsque son intensité est devenue plus grande. C'est que la chaleur, après avoir exalté les forces attractives des molécules des corps, peut souvent les affaiblir et les changer même en forces répulsives. Borate de soude prismatique (tableau N° I). — L'évaporation de la solution de borate de soude offre quelques difficultés; ce sel se boursoufle considérablement, et il devient ensuite pâteux, au lieu de se dessécher. Si la température est élevée, il est souvent projeté avec bruit et il brise le matras
est souvent projeté avec bruit et il brise le matras dans lequel on fait l'expérience. J'ai évité ce grave inconvénient en perçant plusieurs fois la masse pâteuse avec une pointe très-fine, afin de donner issue à la vapeur aqueuse. Azotate de soude (tableau N° IV). — Suivant Marx, 100 parties d'eau dissolvent 63, 1 parties d'azotate de soude à -6,80; à zéro degré, 22, 7 parties; à + 10 degrés, 55 parties; à + 16 degrés, 75 parties; à 119 degrés. Ainsi ce sel serait beaucoup plus soluble à -6 degrés et à zéro qu'à 10 et à 16 degrés.
degrés et à zéro qu'à 10 et à 16 degrés. M. Thenard fait observer que ces résultats lui paraissent trop extraordinaires pour les admettre; en effet, la ligne de solubilité de ce sel suivrait, s'ils étaient exacts, une marche bien singulière. J'ai donc pensé que les expériences de Marx devaient être répétées; on verra par les miennes que la solubilité de l'azotate de soude ne forme pas une exception, et que, sans être proportionnelle à la température, elle augmente avec elle. Les nombres que j'ai obtenus peuvent être représentés par une ligne courbe qui diffère peu de la ligne droite.
une ligne courbe qui diffère peu de la ligne droite. Carbonate neutre de potasse (tableau N° II). — La ligne de solubilité du carbonate neutre de potasse est une ligne courbe; ce sel renferme 20 pour 100 d'eau de cristallisation. On obtient par conséquent les nombres qui se rapportent au sel cristallisé, si l'on ajoute à chaque nombre de solubilité ce nombre multiplié par le rapport de l'eau au sel, et si l'on diminue d'autant la quantité d'eau. Sesquicarbonate de potasse (tableau N° II). La ligne de solubilité du sesquicarbonate de potasse anhydre est droite. Les expériences ont été faites
de potasse anhydre est droite. Les expériences ont été faites avec du sel préparé en faisant bouillir une dissolution de bicarbonate de potasse. On sait qu'à 100 degrés ce sel perd un quart de son acide et se transforme en sesquicarbonate. Le sel obtenu en faisant dissoudre dans l'eau bouillante 100 parties de carbonate neutre et 131 parties de bicarbonate, m'a donné des résultats différents de ceux que je viens d'indiquer et dont je ne puis faire connaître la cause. Le sesquicarbonate de potasse devient carbonate neutre pendant la dessiccation; mais connaissant la composition des deux sels, on peut, par
mais connaissant la composition des deux sels, on peut, par un simple calcul, faire la correction nécessaire. Bicarbonate de potasse (tableau N° II). La solubilité de ce sel peut être représentée par une ligne droite. On n'a pu déterminer cette solubilité que jusqu'à 70 degrés, parce qu'au-dessus ce sel laisse dégager une partie de son acide. En le faisant dessécher, il perd la moitié de l'acide carbonique et forme du carbonate neutre. Il est donc nécessaire de faire pour ce sel la correction que j'ai indiquée pour le sesquicarbonate de potasse. On vient de voir que le carbonate neutre de
potasse. On vient de voir que le carbonate neutre de potasse est plus soluble dans l'eau que le sesquicarbonate et que le bicarbonate, et que le sesquicarbonate est plus soluble que ce dernier. Cette propriété, connue depuis longtemps, est fort remarquable par la raison que les acides augmentent généralement la solubilité et qu'ici ils la diminuent. Il existe, du reste, plusieurs exemples analogues. Les oxalates de potasse, les chromates de potasse, les carbonates de soude, dont je m'occupe dans ce Mémoire, offrent le même phénomène. M. Persoz a donné une explication satisfaisante de ce fait. Il admet que l'eau joue
explication satisfaisante de ce fait. Il admet que l'eau joue le rôle d'acide avec les sels alcalins, et le rôle de base avec les sels acides, et que ces sels ont une tendance à se combiner avec l'eau. D'un autre côté, il remarque, comme l'avait déjà fait M. Gay-Lussac, que les sels dont la base est exactement saturée par l'acide sont insolubles. Par conséquent, quand on ajoute à un sel alcalin le carbonate neutre de potasse par exemple, un excès d'acide, la réaction alcaline diminue et le sel devient moins soluble, c'est-à-dire a moins de tendance à se combiner avec
soluble, c'est-à-dire a moins de tendance à se combiner avec l'eau. Carbonate neutre de soude (tableau N° III).— Le carbonate de soude entre en fusion aqueuse à environ 32 degrés. Son point de congélation paraît avoir lieu à 33 degrés. Ce sel est donc soluble en toutes proportions dans l'eau au-dessus de cette température. Suivant M. Legrand, l'eau saturée de carbonate de soude bout à 104°,6 et renferme 48°,5o de ce sel. En admettant ce résultat, la ligne de solubilité du carbonate de soude serait courbe et concave vers l'axe des abscisses, ce qui est très remarquable. Je me propose
des abscisses, ce qui est très remarquable. Je me propose de faire de nouvelles recherches pour éclaircir ce fait. Sesquicarbonate de soude ( tableau N° III ). Les nombres qui se rapportent à ce sel donnent une ligne de solubilité droite. En évaporant jusqu'à siccité la solution de sesquicarbonate de soude, on obtient du carbonate neutre. Il faut donc faire la correction déjà indiquée pour le bicarbonate et le sesquicarbonate de potasse. La solubilité du bicarbonate de soude peut être représentée par une ligne droite. Comme il se décompose à 70 degrés environ, je n'ai pas pu étudier sa solubilité
70 degrés environ, je n'ai pas pu étudier sa solubilité au-dessus de cette température. Chlorure de sodium. Suivant les expériences de M. Gay-Lussac, 100 parties d'eau dissolvent 35,81 de chlorure de sodium à 13°,89 ; 35,88 à 16°,90, 37,14 à 59°,93, et 40,38 à 109°,73. À la température zéro degré M. Gay-Lussac a trouvé une solubilité un peu plus forte qu'à 13°,89 ; mais il pense que de nouvelles expériences sont nécessaires pour éclaircir cette anomalie. D'après M. Fuchs, le chlorure de sodium est également soluble dans l'eau froide et dans l'eau chaude, et il affirme que 100 parties d'eau
dans l'eau chaude, et il affirme que 100 parties d'eau en dissolvent 37, quelle que soit sa température. Il prétend que l'erreur de M. Gay-Lussac provient de ce qu'il s'est servi, pour ses expériences, de chlorure de sodium mêlé d'un peu de chlorure magnésium. ( Traité de Chimie de M. Berzélius, tome 4, p. 585, édit. de 1838. ) Ce dissentiment m'a en quelque sorte autorisé à m'occuper d'une question déjà étudiée par M. Gay-Lussac. Il est presque inutile de dire que le chlorure de sodium que j'ai employé était parfaitement pur. Je l'ai débarrassé des sels diluents, comme les
parfaitement pur. Je l'ai débarrassé des sels diluents, comme les chlorures de calcium et de magnésium, en le faisant cristalliser plusieurs fois. J'ai obtenu les résultats inscrits dans le tableau N° IV. Ces nombres se rapprochent de ceux que M. Gay-Lussac a indiqués, et prouvent que l'assertion de M. Fuchs n'est pas fondée. Je n'ai pas observé, comme M. Gay-Lussac, une solubilité plus forte à zéro degré qu'à 14 degrés. Mes expériences ont été cependant nombreuses, et faites avec tout le soin que réclamait un sujet aussi délicat. Bichlorure de mercure (tableau N° II). La solubilité du bichlorure de mercure