jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
synthèses d'azotates d'argent, M. Stas fait observer que 100,000 d'argent fournissent en moyenne 157,473 de ce sel au lieu de 157,404, nombre déduit de la loi de Prout. Le rapport de l'azotate d'argent au chlorure de potassium a donné 100,000 43,878, au lieu de 100,000 43,823 d'après la loi de Prout. D'après les expériences de M. Stas sur la calcination du chlorate de potasse 100,000 de ce sel donnent 39,187 d'oxygène en moyenne; d'après l'action de l'acide chlorhydrique, on peut en moyenne 39,194 d'oxygène que 100,000 de chlorate de potasse renferment 39,151 d'oxygène. Berzelius indique en moyenne 39,153. M. Pelouze
renferment 39,151 d'oxygène. Berzelius indique en moyenne 39,153. M. Pelouze 39,156. M. Marignac 39,161. En résumé, voici les poids atomiques déduits des expériences de M. Stas. L'oxygène étant représenté par 8,00 l'équivalent du chlorure de potassium devient 74,589 celui de l'argent 107,943 du chlore 35,460 du potassium 39,130 du sodium 23,050 de l'ammonium 18,06 de l'azote 14,041 du soufre 16,037 du plomb (synthèse de PbSO4.PbO) 103,453 (synthèse de AzO2PbO) 103,460. On voit par ces nombres que les poids atomiques de l'ammonium et de l'azote diffèrent de 4,02 au lieu de 4,00. Si les synthèses de l'azotate d'argent sont exactes, il
4,00. Si les synthèses de l'azotate d'argent sont exactes, il faut que le poids atomique de l'hydrogène ne soit pas exactement le 1/8 de celui de l'oxygène; l'auteur se propose de revenir sur la synthèse de l'eau; car l'ensemble de ses recherches le porte à croire que l'erreur existe plutôt sur le poids atomique de l'hydrogène que sur celui de l'azote. En terminant son mémoire, M. Stas s'exprime dans les termes suivants « Aussi longtemps que pour l'établissement des lois qui régissent la matière, on veut s'en tenir à l'expérience, on doit considérer la loi de Prout comme une pure
on doit considérer la loi de Prout comme une pure illusion et regarder les corps indécomposables de notre globe comme des êtres distincts n'ayant aucun rapport simple de poids entre eux. L'analogie incontestable de propriétés qu'on observe dans certains éléments doit être cherchée dans d'autres causes que celles qui dérivent du rapport de poids de leurs masses agissantes. » Marignac ne voit là qu'une confirmation de l'exactitude des expériences elles-mêmes, mais nullement un contrôle de la méthode expérimentale. Car, si l'on suppose, par exemple, que l'azotate d'argent, dans les circonstances les plus normales de sa préparation, ne renferme pas ses
les plus normales de sa préparation, ne renferme pas ses éléments dans les proportions rigoureuses de leurs poids atomiques, toutes les méthodes les plus exactes, appliquées à son analyse ou à sa synthèse, donneront avec la même inexactitude le rapport entre ces poids. Pour développer sa pensée à ce sujet, M. Marignac cite ses propres expériences sur l'acide sulfurique monohydraté. Il a démontré, en effet, que ce composé, considéré comme très stable avant ses recherches, était au contraire très instable; ce n'est que lorsqu'il a été amené à contenir un petit excès d'eau (1 p. 100 environ) qu'il devient parfaitement
petit excès d'eau (1 p. 100 environ) qu'il devient parfaitement stable, sinon la plus légère élévation de température en dégage des vapeurs d'acide sulfurique anhydre. Qui pourrait affirmer a priori que le sulfure ou l'azotate d'argent ne sont pas capables de retenir, à des températures élevées, soit un peu de soufre, soit un peu d'acide azotique, quand on voit l'acide sulfurique retenir bien au-delà de 100° un petit excès d'eau? Des causes d'erreur de ce genre, auxquelles on pourrait en ajouter d'autres encore, ne permettent pas à M. Marignac d'être convaincu que les écarts entre l'expérience et la loi de
convaincu que les écarts entre l'expérience et la loi de Prout ne puissent être expliqués par l'imperfection des méthodes expérimentales. Admettant même que ces objections n'aient aucun fondement, il reste, pour M. Marignac, une seconde considération qui l'empêche de conclure avec M. Stas que la loi de Prout n'est qu'une pure illusion, et que les corps simples sont des êtres nécessairement distincts. « Si les nombres de M. Stas ne s'accordent pas absolument avec ceux de Prout, ils s'en rapprochent du moins tellement qu'on ne peut considérer ce fait comme accidentel. On peut donc dire de la loi de Prout
accidentel. On peut donc dire de la loi de Prout ce que l'on a dû dire des lois de Mariotte et de Gay-Lussac, relatives aux variations de volume des gaz. Ces lois, considérées longtemps comme absolues, ont été reconnues inexactes lorsqu'on a donné aux expériences le degré de précision atteint par M. Regnault et par M. Magnus. Néanmoins elles seront toujours considérées comme exprimant des lois naturelles, soit au point de vue pratique, (car elles permettent de calculer avec une approximation suffisante, dans la plupart des cas, les changements de volume des gaz), soit même au point de vue théorique,
volume des gaz), soit même au point de vue théorique, car elles expriment très-probablement la loi normale de ces changements de volume, abstraction faite de quelques influences perturbatrices dont on parviendra plus tard, peut-être, à calculer les effets. On peut croire qu'il en est de même de la loi de Prout. » M. Marignac termine par une observation importante qui est due à l'illustre chimiste qui a rappelé si vivement l'attention sur ces intéressantes questions. « Le principe fondamental qui a conduit Prout à poser sa loi, c'est-à-dire l'idée de l'unité de la matière, et toutes les conceptions plus ou
l'unité de la matière, et toutes les conceptions plus ou moins brillantes qui ont été basées sur ce principe, sont tout à fait indépendantes de la grandeur de l'unité qui pourrait servir de diviseur commun aux poids des corps simples, et que l'on pourrait, par conséquent, considérer comme exprimant le poids des atomes de la matière primordiale. Que ce poids soit celui d'un atome d'hydrogène, d'un demi ou d'un quart d'atome, ou qu'il en soit une fraction infiniment plus petite, toutes ces considérations n'en conserveraient pas moins le même degré de probabilité. Il en résulterait seulement des rapports de composition
de probabilité. Il en résulterait seulement des rapports de composition moins simples entre les divers éléments. De l'influence que exercent les parois de certains vases sur te métallurgie et la composition des gaz qui les traversent, par M. H. Sainte-Claire Deville. On se sert souvent dans les laboratoires de vases en terre ou en grès non vernis dans lesquels on opère des réactions avec les gaz à des températures élevées; ces vases conviennent très bien à la plupart des opérations, mais ils sont perméables à l'hydrogène. D'ailleurs ils se laissent impréger par l'eau et ils happent à la langue. On
impréger par l'eau et ils happent à la langue. On prend un de ces tubes et on le fait traverser par un courant rapide d'hydrogène venant d'un gazomètre. Le vase en terre est fermé par deux bouchons de liège ou de caoutchouc traversés par deux tubes de verre. L'un amène l'hydrogène, l'autre le laisse sortir et vient plonger dans l'eau d'une casserole. Si l'on ferme rapidement le robinet qui permet à l'hydrogène de s'écouler, non seulement le gaz cesse de se dégager, mais encore l'eau monte brusquement jusqu'à une hauteur de 60 à 70 centimètres au-dessus de son niveau, comme
de 60 à 70 centimètres au-dessus de son niveau, comme si l'hydrogène était aspiré dans l'intérieur de l'appareil. L'eau ne redescend ensuite qu'avec une certaine lenteur. Avec le gaz de l'éclairage, l'aspiration est moindre et paraît en rapport avec la densité de ce gaz; avec l'acide carbonique, l'aspiration est nulle; elle indique dans chaque cas le degré de perméabilité de la paroi relative à chacun des gaz. Si l'on fait arriver l'hydrogène dans l'intérieur du tube avec plus de lenteur, mais plus rapidement que dans la plupart des opérations, on recueille sur la casserole à eau un gaz qui n'est
recueille sur la casserole à eau un gaz qui n'est plus de l'hydrogène, mais de l'air pur. Si l'on porte le tube de terre dans un foyer incandescent et qu'on y fasse passer un courant d'hydrogène, on recueille un mélange d'acide carbonique et d'azote (et de l'acide sulfureux si le combustible est du coke pyriteux), c'est-à-dire les gaz de la combustion dont le tube est entouré. L'expérience réussit encore en soumettant les gaz intérieurs à une pression de 7 à 8 centimètres de mercure. Ainsi la présence de l’hydrogène pressé par 7 centimètres de mercure est, à l’égard des gaz
par 7 centimètres de mercure est, à l’égard des gaz extérieurs, une cause d'appel plus puissante que ne le serait un vide partiel opéré par la machine pneumatique. 4° On peut rendre cette expérience saisissante par la disposition que voici : on enferme le tube de terre dans un tube de verre plus large; on fait arriver de l’acide carbonique dans l’espace annulaire compris entre eux pendant que l’hydrogène traverse le tube de terre; les deux gaz sortent par deux tubes abducteurs distincts. L’un des deux courants de gaz est inflammable, et c’est précisément celui qui sort par l’extrémité de
inflammable, et c’est précisément celui qui sort par l’extrémité de l’appareil communiquant directement avec la source d’acide carbonique. Les gaz ont changé d’enveloppe pendant ce court et rapide trajet. CHIMIE MINÉRALE. Sur l’hydrogène et l’oxygène ozonisés, par M. H. Osann (t). L'hypothèse ayant été émise que l’hydrogène ozonisé de l’auteur pourrait devoir son pouvoir réducteur plus énergique à la production d’un des acides inférieurs du soufre qui accompagnerait l’hydrogène dégagé par la pile, M. Osann a cherché à s’assurer si en effet cette explication pouvait être admise. En faisant passer pendant une heure un courant d’hydrogène ozonisé dans une certaine
pendant une heure un courant d’hydrogène ozonisé dans une certaine quantité d’eau, il a constaté que l’eau reste neutre, ce qui n’aurait pas lieu en supposant le gaz mélangé d’un acide du soufre. Il a voulu se rendre compte ensuite des quantités relatives de l’hydrogène ozonisé absorbé par une solution d’argent, et de l’argent réduit. L’hydrogène électrolytique, lavé deux fois à l’eau distillée, était abandonné pendant un temps suffisant sur une solution d’azotate d’argent. On mesurait le gaz avant et après l’absorption, en tenant compte de la tension de la vapeur d’eau, et on pesait l’argent réduit. Cet argent ne
vapeur d’eau, et on pesait l’argent réduit. Cet argent ne renfermait pas la moindre trace de soufre, ce qui est encore en contradiction avec l’hypothèse dont il a été question. On a trouvé en moyenne que 100 centimètres cubes de gaz absorbé précipitaient 1,43 d’argent métallique (les résultats ont varié de 1,14 à 1,80). La proportion de gaz absorbée a été de 1,42 à 3,52 % du volume employé. En regardant 1,43 d’argent comme équivalent à 100 centimètres cubes, c’est-à-dire à 0,0088 d’hydrogène ozonisé, on trouve que l’équivalent de l’hydrogène ozonisé est 0,66, ou les 2/3 de l’équivalent de l’hydrogène
ozonisé est 0,66, ou les 2/3 de l’équivalent de l’hydrogène ordinaire. Ces résultats ont porté M. Osann à retenir à une opinion qu’il avait abandonnée à la suite des expériences de M. Andreas, et à admettre que l'ozone et l’oxygène ordinaire possèdent des équivalents différents. M. Osann croit être parvenu à fixer l’équivalent de l’ozone en analysant le corps jaune qui se produit lorsqu’on fait passer de l’oxygène ozonisé dans une solution d’oxyde de plomb dans la soude caustique, ou bien encore lorsqu’on décompose la même solution par la pile. Ce corps est caractérisé, aux yeux de l’auteur, comme une
Ce corps est caractérisé, aux yeux de l’auteur, comme une combinaison de l’ozone, par la propriété qu’il possède de bleuir la teinture alcoolique de gaiac. L’hypothèse la plus simple qu’on peut faire à son sujet est qu’il est composé d’oxyde de plomb et d'ozone (PbO2). On a trouvé dans le corps jaune obtenu par l’oxygène ozonisé : Plomb 89,52 Oxygène 10,47. Ce qui donne pour l’équivalent de l’ozone 4,27. Le corps jaune obtenu à l’aide de la pile renfermait Plomb 88,86 Oxygène 11,14 d’où l’on peut déduire pour l’équivalent de l’ozone 5,16. L’auteur conclut de ces deux expériences la moyenne
l’ozone 5,16. L’auteur conclut de ces deux expériences la moyenne 4,77, qu’il trouve à peu près d'accord avec les résultats qu’il a obtenu anciennement dans ses déterminations numériques sur l’hydrogène ozonisé et sur l’ozone. Nous avons rapporté avec quelque détail les expériences de M. Osann, quoiqu’il nous paraisse impossible d’admettre l’interprétation qu’il en donne. La première des analyses qu’il communique conduit à la formule PbO3, qui exige Pb.89,6–O.10,4. Il en résulte que la substance jaune qu’il a analysée parait être une sorte de minium ayant pour formule PbO2PbO. Il est évident d’ailleurs que si l’ozone constitue une modification allotropique de
évident d’ailleurs que si l’ozone constitue une modification allotropique de l’oxygène, son poids atomique ne saurait être que celui de l’oxygène ou un de ses multiples. Même la présence de l’acide nitrique libre et des composés nitreux oxygénés dans l’air ambiant, par M. S. CLOEZ (t). L’air ordinaire puisé par aspiration à 1 mètre de la surface du sol fait souvent passer la couleur bleue du tourne-sol à la couleur rouge permanente. Ce phénomène ne s’observe pas indifféremment à toutes les époques de l’année; il est fréquent au commencement et à la fin de l’hiver. Si on fait passer l’air
à la fin de l’hiver. Si on fait passer l’air dans une solution de carbonate de potasse pure, on trouve dans la liqueur du nitrate de potasse en quantité notable uni à des traces de chlorure alcalin il n’y a pas de sulfate. Avec le carbonate de plomb on obtient du nitrate de plomb que l’auteur a fait cristalliser. Le papier ioduré et amidonné n’a pas été employé à dessein, quoiqu’il soit bien plus sensible que le papier de tourne-sol pour reconnaître l’acide nitrique dans l’air; il se colore en effet instantanément dans de l’air additionné de 0,00005 de son
effet instantanément dans de l’air additionné de 0,00005 de son volume d’acide nitrique. L’action de l’air nitreux artificiel sur l’iodure du potassium en dissolution produit d’abord un composé salin ayant une réaction faiblement alcaline qui persiste en présence de l’iode, mais qui disparaît sous l’influence d’un excès d’air nitreux. Ce fait singulier se reproduit avec de l’air supposé contenir de l’ozone il s’explique dans les deux cas en admettant la formation spontanée d’une petite quantité de nitrite de potasse dont la réaction est légèrement alcaline. Quoiqu’il en soit, il résulte de ce qui précède que les observations ozonométriques faites par
de ce qui précède que les observations ozonométriques faites par le procédé imaginé par M. Houzeau sont aussi inexactes que celles qui ont été faites auparavant avec le réactif de Liebig. Sur l’acide sulfurique monohydraté, par MM. Metzner (2). La densité de l’acide sulfurique monohydraté, fixée à 1,848, a été, dans ces dernières années, abaissée par MM. Marignac et Bineau à 1,842 (t) Comptes rendus, T. XVI, p. 527. Mars 1861. (2) Chemical News. N° 58, p. 10. Janvier 1861. Les expériences exécutées par M. Lyon Playfair, et basées sur la perte d'acide anhydre qu'éprouve à la chaleur l'acide monohydraté,
la perte d'acide anhydre qu'éprouve à la chaleur l'acide monohydraté, démontrent que l'ancienne densité est plus exacte que la nouvelle, et qu'elle correspond véritablement à un acide sulfurique monohydraté qui, à son point d'ébullition, perd de l'acide anhydre, mais n'est sujet à cette décomposition qu'à partir de 286° C. L'auteur recommande en conséquence de ne jamais pousser à une température plus élevée la concentration de l'acide sulfurique. Sur la réduction par le sodium de l'hydrure de potasse, par M. DE VOGUÉ Si, après avoir fondu de l'iodure de potassium dans un tube de verre, on y projette des fragments de
un tube de verre, on y projette des fragments de sodium, aucune réaction ne se manifeste, même au lourd vif. Mais si l'on place dans un long tube à essais un peu de caoutchouc (Voyez p. 207) avec quelques fragments de sodium et de potasse caustique, et si l'on fait bouillir pendant quelque temps, on reconnaît, lorsque la matière est ensuite refroidie, que le sodium a complètement changé d'aspect et est devenu capable d'enflammer l'hydrogène qu'il fournit en décomposant l'eau. Si l'on soumet alors le métal à l'analyse, on voit qu'il constitue un alliage ne renfermant pas moins de 23,5
qu'il constitue un alliage ne renfermant pas moins de 23,5 de potassium. M. G. Williams termine son travail en exprimant l'espoir que cette remarquable réduction pourra être utilisée un jour pour la préparation du potassium. Sur la réduction par le sodium des composés du potassium, par M. WANKEN. La réduction de la potasse caustique par le sodium qu'a fait connaître M. G.Williams est un phénomène très remarquable, et l'on est porté à se demander pourquoi le potassium est considéré comme plus électro-positif que le sodium. L'auteur a observé, il y a quelque temps, un fait analogue à celui signalé par
a quelque temps, un fait analogue à celui signalé par M. Williams. Après avoir fondu de l'acétate de potasse, on a projeté dans le sel en fusion de petits fragments de sodium; des gaz se sont dégagés avec effervescence, et parmi eux de l'hydrogène libre. La réaction s'est continuée d'elle-même, et quand la masse a été refroidie, on a pu y reconnaître un alliage de potassium et de sodium qui reste liquide à la température ordinaire. Sur le césium, par MM. Kirchhoff et Bunsen. M. Roscoe a exposé récemment à la Société chimique de Londres les recherches exécutées par MM.
la Société chimique de Londres les recherches exécutées par MM. Kirchhoff et Bunsen par la méthode des raies du spectre; il a annoncé que le nouveau métal alcalin qu'ils avaient découvert par ce moyen avait été nommé par eux césium, du mot latin caesium, qui signifie bleu-grisâtre telle est en effet la coloration des deux raies que ce métal fait naître dans le spectre. En traitant le résidu solide laissé par l'évaporation de 20 tonnes de l'eau minérale de Kreuznach, M. Bunsen a pu obtenir environ 200 grammes de sel de platine de ce nouveau métal. Le césium se rapproche
de platine de ce nouveau métal. Le césium se rapproche beaucoup du potassium par ses caractères chimiques, mais il en diffère par la solubilité de son nitrate dans l'alcool. Son chlorure se distingue du chlorure de sodium et du chlorure de lithium par le précipité jaune qu'il donne avec le chlorure de platine. Son équivalent = 167; c'est-à-dire qu'il est exactement le triple de celui du potassium. Sur la composition et sur les propriétés de l'acide permanganique, par M. M. ASCHOFF. Les assertions de M. Phipson relatives à la non-existence de l'acide permanganique, déjà réfutées par les expériences de M.
de l'acide permanganique, déjà réfutées par les expériences de M. Mach, sont encore contredites par M. Aschoff. Comme il avait lieu de s'y attendre, ce dernier chimiste a confirmé entièrement les anciennes données de M. Mitscherlich relatives à la composition du permanganate de potasse, Il a constaté aussi que le permanganate violet se transforme en manganate vert avec dégagement de 1 atome d'oxygène, et que la solution verte redevient violette par l'action de l'acide carbonique avec dépôt de peroxyde de manganèse, en vertu de l'équation suivante. L'auteur s'est occupé ensuite de la préparation de l'acide permanganique anhydre. Il a reconnu
de la préparation de l'acide permanganique anhydre. Il a reconnu que cette préparation peut se faire sans danger, même en opérant sur une vingtaine de grammes de permanganate, en ayant soin de refroidir l'acide sulfurique (d'une densité de 1,842) avec un mélange froid et en y introduisant peu à peu le permanganate, ce dernier surtout de combinaisons chlorées. Le permanganate se dissout en colorant l'acide en vert foncé; en même temps, il se forme des gouttes huileuses qui tombent au fond du vase, et qui, à la longue, ou bien lorsque le mélange s'échauffe, dégagent de l'oxygène. Le manganate de
lorsque le mélange s'échauffe, dégagent de l'oxygène. Le manganate de potasse se comporte d'une manière analogue; toutefois il y a dépôt de peroxyde de manganèse, l'acide manganique se décomposant immédiatement en peroxyde et acide permanganique. L'acide permanganique constitue un liquide brun rouge foncé, encore fluide à -20°, très instable, attirant l'humidité et se décomposant avec dégagement d'oxygène. Il ne fournit pas traces de vapeurs dans le vide; et lorsqu'on le chauffe au-dessus de 65°, il détone violemment avec flamme et se transforme en sesquioxyde de manganèse. La composition trouvée répond exactement à la formule MnO4. Lorsque le permanganate ou le
exactement à la formule MnO4. Lorsque le permanganate ou le manganate renferment des chlorures, les phénomènes sont différents, et l'on voit se produire les vapeurs jaunes obtenues par M. Dumas en ajoutant du sel marin à un mélange de permanganate de potasse et d'acide sulfurique. M. Aschoff n'est pas parvenu à condenser une quantité de ces vapeurs suffisante pour l'analyse mais il a pu recueillir et étudier des gouttelettes analogues à l'acide permanganique anhydre, qui se séparent aussi dans cette expérience, et dont la composition répondait à la formule MnClO4. Ce corps peut être une combinaison nouvelle, ou bien un
Ce corps peut être une combinaison nouvelle, ou bien un mélange d'acide permanganique anhydre et d'une combinaison chlorée de manganèse. Sulfure stoechiométrique, l'oxyde sémio-mercureux est le sulfure stoechiométrique, par M. FINKENER. Le fluorure stoechiométrique s'obtient facilement en prismes limpides par dissolution du carbonate de protoxyde de mercure dans l'acide hydrofluosilicique et évaporation. Les cristaux lavés avec peu d'eau, exprimés entre des doubles de papier et desséchés sur l'acide sulfurique, ont donné à l'analyse des nombres conduisant aux deux formules suivant que l'on adopte Si ou 14 pour l'équivalent du silicium. D'après Berzelius, en évaporant une solution d'oxyde mercurique dans l'acide
D'après Berzelius, en évaporant une solution d'oxyde mercurique dans l'acide hydrofluosilicique, on voit se déposer de petits cristaux aciculaires de fluorure silico-mercurique. M. Finkener a reconnu que ces cristaux ne sont pas du fluorure silico-mercurique, mais bien un oxyde sémio-mercureux hydraté dont la composition est représentée par les formules suivantes: Ce sel est décomposé par l'eau, à la température ordinaire, avec production d'un sel plus acide qui entre en dissolution; il se dépose en même temps une poudre jaune riche en oxyde de mercure. Si l'on concentre la solution d'oxyde de mercure dans l'acide hydrofluosilicique jusqu'à ce que les aiguilles
de mercure dans l'acide hydrofluosilicique jusqu'à ce que les aiguilles d'oxyfluorure commencent à se former, et que l'on abandonne alors la liqueur à une température ne dépassant pas 78°, on obtient des cristaux limpides, rhomboédriques, accolés en gradins. Ces cristaux sont très instables; ils sont déliquescents à l'air, fondent dans leur eau de cristallisation pour peu que la température s'élève, et s'éclaircissent sur l'acide sulfurique. Ils sont formés de fluorure sémio-mercureux hydraté HgF2(SiF4)2, et paraissent renfermer 6HO. Sur quelques sels doubles formés par l'iodure de bismuth, par M. W. LINDAUAU. Les iodures dont la description suit, et qui offrent les
Les iodures dont la description suit, et qui offrent les plus grandes analogies avec les sels d'antimoine obtenus par M. J. Schaefer, ont été préparés en saturant d'iodure de bismuth une solution concentrée chaude des iodures des métaux positifs, et en laissant évaporer lentement à la température ordinaire. Ils différent de ceux qui ont été décrits récemment par M. Nickles. Iodure double de bismuth et de sodium. Petits cristaux rouge grenat renfermant (3Na2O, 9Bi2O) et paraissant isomorphes avec le sel (3Na2O, 2Sb2O) + 24HO). L'iodure double (16 bismuth et d'ammonium (4N2O, Bi2O) + 24HO) forme de beaux prismes rectangulaires d'une