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constatées par l'observation. Il paraît qu'il n'existe point de relation très-simple entre le poids atomique et le volume atomique. On voit finalement que M. Tschermak a abordé le problème du volume des combinaisons liquides par le côté opposé à celui par lequel M. H. Kopp l'avait abordé. Ce savant distingué s'était appuyé, comme point de départ, sur une hypothèse relative aux températures pour lesquelles il convient de comparer les volumes moléculaires des substances liquides. Il a choisi, comme comparables entre elles, les températures où les pressions des liquides possèdent une égale tension, c'est-à-dire les températures des points d'ébullition. M. Tschermak
égale tension, c'est-à-dire les températures des points d'ébullition. M. Tschermak au contraire, en se fondant sur les données obtenues par M. Kopp, cherche les températures pour lesquelles les volumes moléculaires et atomiques offrent les relations les plus simples. Sur la classification en séries des substances organiques, par M. J. SCHIEtL (1) M. Schiel, à qui l'on doit l'introduction dans la science de la notion des séries homologues, cherche à étendre, dans le travail dont nous rendons compte, l'application de cette notion à la classification des substances organiques. En partant de cette notion générale \(HC\), qui représente un composé organique renfermant
cette notion générale \(HC\), qui représente un composé organique renfermant du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène, et en faisant varier seulement la valeur de \(c\), il est possible de laquelle on peut dériver toutes les séries nécessaires pour la classification (1) Annalen der Chemie und Physik, T. cvii, p. 187. [Nouvelle série, T. xi.] Octobre 1860. fication en faisant \(a=n\), et en faisant successivement \(b=2n-2\), \(b=2n\), \(b=2n+2\), etc. On arrive ainsi à de nouvelles séries fondamentales ou séries de genre dont chaque terme représente une série homologue. On est conduit à une autre série fondamentale en posant \(a=2\) et
conduit à une autre série fondamentale en posant \(a=2\) et \(b=n±1\), \(b=n±2\), demeurant invariable. Chaque terme de cette série fondamentale représente une série que l'auteur appelle hémilogue; dans une série hémilogue les termes diffèrent entre eux par des multiples de \(HC\). L'auteur cite un grand nombre d'exemples de ces diverses séries; ainsi les hydrogènes carbonés rentrent dans la série fondamentale suivante Nous devons nous borner à indiquer ces exemples et renvoyer pour les autres le lecteur au mémoire original. CHIMIE MINÉRALE. Sur la densité de l'acide chloreux, par M. J. SCHIEtL. On sait que la densité de l'acide chloreux, telle
SCHIEtL. On sait que la densité de l'acide chloreux, telle qu'elle a été déterminée par M. Millon (2,646), présente une anomalie à la loi des volumes, et qu'elle correspond à une condensation de 5 volumes à 3. Cette condensation, en effet, donnerait pour la densité théorique le nombre 2,745. M. Schiel a trouvé comme moyenne de deux déterminations, en tenant compte de l'air mélangé à l'acide chloreux, le nombre 2,662 très voisin de celui indiqué par M. Millon. Sur quelques combinaisons du sélénium analogues aux selenures des métaux, par M. M. BOMtTt (2). Le sélénure d'arsenic, AsSe3, se dépose sous
M. BOMtTt (2). Le sélénure d'arsenic, AsSe3, se dépose sous forme d'une poudre brillante d'un brun foncé, lorsqu'on fait passer de l'hydrogène sélénie dans une solution d'acide arsénieux légèrement acidulée par l'acide chlorhydrique. L'hydrogène sélénie a été préparé suivant le procédé de M. Wöhler, qui consiste à faire agir à chaud l'hydrogène pur et sec sur le sélénium. Le sélénure d'arsenic fond à 200° et constitue alors un liquide noir qui se prend par refroidissement en une masse amorphe à cassure conchoïde. Il est soluble dans les alcalis en colorant la solution en rouge-brun. Il se dissout aussi dans l'acide
la solution en rouge-brun. Il se dissout aussi dans l'acide azotique. En fondant ensemble équivalents égaux d'arsenic et de sélénium, on obtient une masse amorphe d'un noir éclatant, à cassure conchoïde, soluble à chaud dans la soude caustique en donnant une liqueur brun-rouge et se déposant de cette solution en lamelles brillantes couleur de bronze. Ce corps paraît être AsSe3 Sélénure d'antimoine, SbSe3. Obtenu en précipitant une solution (1) Annalen der Chemie und Physik, T. cvii, p. 115. [Nouvelle série, T. xi.] 1 Octobre 1860. (2) Annalen der Chemie und Physik, T. cvii, p. 122. [Nouvelle série, T. xiii.] Octobre
Physik, T. cvii, p. 122. [Nouvelle série, T. xiii.] Octobre 1860. d'antimoine par l'hydrogène sélénie, il se présente sous forme d'une poudre noire qui, chauffée à 146°, donne tout à coup grise. Au rouge il fond en un liquide noir, qui se transforme en une masse cristalline grenue. Il est soluble à chaud dans la potasse caustique en la colorant en jaune-brun. Sélénures d'étain. Le proto-sélénure SnSe se forme lorsqu'on précipite par l'hydrogène sélénie une solution de proto-chlorure d'étain. C'est une poudre brune, noire quand elle est sèche, facilement soluble dans les alcalis caustiques et dans les sulfures alcalins et
dans les alcalis caustiques et dans les sulfures alcalins et qui n'est ni fusible, ni décomposable lorsqu'on la chauffe dans un tube de verre au sein d'une atmosphère d'hydrogène. La même combinaison s'est produite avec incandescence lorsqu'on a chauffé dans un courant d'acide carbonique 3 parties d'étain et 4 parties de sélénium. Elle formait une masse grise cristalline, facilement luisive, d'un éclat métallique. Le biséleniure d'étain, SnSe2, obtenu à l'aide du bichlorure d'étain et de l'hydrogène sélénieux, constitue une poudre jaune-orange foncé, rouge-brun clair lorsqu'elle est sèche; chauffé dans un courant d'hydrogène, ce séléniure perd la moitié de son sélénium
courant d'hydrogène, ce séléniure perd la moitié de son sélénium et se transforme en protoséléniure. Il est soluble dans les alcalis caustiques ou sulfurés; les solutions déposent du sélénium à l'air. Séléniure de tungstène, WSe2. Une solution de tungstate de soude, saturée d'hydrogène sélénieux, se colore en brun-rouge. L'acide sulfurique étendu en précipité du séléniure de tungstène noir, avec dégagement d'hydrogène sélénieux. Le séléniure de tungstène est soluble dans les alcalis caustiques, dans les sulfures et les séléniures alcalins. Le séléniure de molybdène se produit dans les mêmes circonstances, mais il est souillé par la présence d'une combinaison d'un gris
il est souillé par la présence d'une combinaison d'un gris bleuâtre. Le séléniure de bismuth, Bi2Se3, est noir; fondu, il forme un culot d'aspect métallique. Il se précipite lorsqu'on traite une solution limpide d'azotate de bismuth, aussi peu acide que possible, par l'hydrogène sélénieux. Soluble dans l'acide azotique, il résiste aux alcalis caustiques et aux sulfures alcalins. Le séléniure d'or, AuSe2, se produit lorsqu'on fait passer, à l'abri de la lumière, de l'hydrogène sélénieux dans du chlorure d'or. Il est noir et décomposable par la chaleur et par l'acide azotique. Séléniure de mercure. Par voie de combinaison directe, on obtient
Séléniure de mercure. Par voie de combinaison directe, on obtient le séléniure HgSe, quelles que soient les proportions employées. La combustion se fait avec bruit. À une température élevée, ce séléniure est gazeux et se condense en cristaux brillants, gris d'acier, à poussière noire. Lorsqu'on dirige un courant d'hydrogène sélénieux à travers une solution de dichlorure de mercure, il se produit d'abord un précipité blanc qui renferme HgSe + HgCl2. Cette combinaison n'est pas attaquée par l'acide azotique. La soude caustique la transforme en Le séléniure de cadmium, CdSe, préparé à l'aide du chlorure de cadmium et de l'hydrogène sélénieux,
à l'aide du chlorure de cadmium et de l'hydrogène sélénieux, forme une poudre brune décomposable par l'acide chlorhydrique avec dégagement d'hydrogène sélénieux. Séléniure de sodium. Le sodium et le sélénium s'unissent avec ignition lorsqu'on les chauffe, et forment du séléniure de sodium incolore. L'hydrogène sélénieux, en passant dans une lessive de soude caustique, fait prendre cette dernière en une bouillie cristalline. Lorsqu'on chauffe la masse pendant qu'un courant d'hydrogène la traverse, le séléniure se dissout et se dépose par le refroidissement en cristaux longs et plats. Il rougit à l'air en s'échauffant fortement. Sur les relations des composés entre le
en s'échauffant fortement. Sur les relations des composés entre le bismuth et l'antimoine, par M. J. J. Perry (1). Les iodures doubles formés par l'union soit de l'iodure de bismuth, soit de l'iodure d'antimoine avec les iodures alcalins, non-seulement offrent la même composition, mais encore sont susceptibles de cristalliser en maintenant la forme cristalline et l'état d'hydratation particulières aux iodures composants. L'auteur appelle surtout l'attention sur deux groupes de ces composés. Le premier a pour formule générale Le deuxième est représenté par la formule Dans ces formules M = Bi ou Sb; m = K, Na ou NH3; l peut
ou Sb; m = K, Na ou NH3; l peut être remplacé par Br. M. Nicklès obtient la plupart de ces combinaisons en traitant le métal par l'iodure ou le brome en présence d'une dissolution saturée d'un chlorure alcalin dont il est même bon d'ajouter un excès. C'est ainsi qu'avec de l'antimoine, du sel ammoniac, de l'iode et de l'eau on obtient, en peu de jours, des cristaux dérivant d'un prisme droit de 97° et renfermant L'auteur a préparé un composé analogue au précédent, et dans lequel l'antimoine et le bismuth se remplacent comme isomorphes. Ce composé renferme Le groupe
bismuth se remplacent comme isomorphes. Ce composé renferme Le groupe des composés à 2 équivalents d'eau comprend un grand nombre de combinaisons doubles qui possèdent la même forme cristalline ce sont des prismes droits de 44° 25' et 68° 55', présentant beaucoup de facettes, et modifiés à leur sommet par un prisme horizontal. Voici les composés qui appartiennent à ce groupe Analyse d'une sorte de flint-glass ayant la propriété de se ternir. Voici les résultats auxquels M. Pohl est arrivé, comparativement à ceux obtenus par M. Dumas dans l'analyse d'un flint-glass de Guinand On voit que le flint-glass que M.
flint-glass de Guinand On voit que le flint-glass que M. Pohl a analysé renferme un grand excès de silice. Quelques faits relatifs à la solubilité des cristaux chimiques. 100 grammes d'ammoniaque liquide d'une densité de 0,986 à 15° dissous 0,063 gramme de bromure d'argent qu'on a préalablement séché à 100°; sans doute la solubilité du bromure d'argent récemment précipité est beaucoup plus grande. La même quantité d'ammoniaque dissout à la température de 80° 1,4916 gramme de chlorure d'argent préalablement séché à 100°. L'auteur a démontré antérieurement que le glucose, en se dissolvant dans l'eau, produit un abaissement de température; il
se dissolvant dans l'eau, produit un abaissement de température; il parait que cette propriété est commune à tous les sucres. Lorsqu'on dissout 560 grammes de sucre de canne dans 1,12 kilogramme d'eau, la température s'abaisse de 16°,62 à 15,8. En dissolvant 175,2 grammes de sucre de miel dans 1,031 kilogramme d'eau, la température s'abaisse de 16°,5 à 15,82. 87,6 grammes de maltose produisent en se dissolvant dans 348 grammes d'eau un abaissement de température de 16°,5 à 13°,5. Il parait que le même phénomène se produit lors de la dissolution du sucre de gélatine. Les sels suivants se comportent d'une
du sucre de gélatine. Les sels suivants se comportent d'une manière analogue. Bromure de sodium. 20 grammes de ce sel, en se dissolvant dans 20 grammes d'eau, font baisser la température de 21°,20 à 8",38. Acétate de soude. 140,16 grammes, avec une égale quantité d'eau, produisent un abaissement de température de 15° à 0°. Chlorure de barium. 140 grammes, en se dissolvant dans 350 grammes d'eau de 13'6, font baisser la température jusqu'à 5°,83. Succinate de soude. Ce sel, en se dissolvant, produit un abaissement de température considérable. Sur la composition des cristaux de carbonate de potasse. – L'auteur fait
composition des cristaux de carbonate de potasse. – L'auteur fait remarquer d'abord que les analyses que M. Bérard a faites autrefois du carbonate de potasse hydraté ne s'accordent nullement avec la formule KO2CO3,2H2O qu'on en a déduite; elles correspondent approximativement à la formule KO2CO3,4H2O. Seul M. Giese a obtenu un sel de la composition KO2CO3,2H2O. M. Pohl a analysé de gros prismes hexagonaux pointus, qui avaient pris naissance dans un flacon bouché, au sein d'une solution aqueuse saturée de carbonate de potasse. Séchés sur de l'acide sulfurique, ces cristaux présentent la composition 2(KO2CO3), H2O; après avoir été chauffés à 100°,
la composition 2(KO2CO3), H2O; après avoir été chauffés à 100°, ils offrent une composition exprimée par la formule KO2CO3, H2O. Lorsqu'on continue à les chauffer pendant quelques heures de 130°–140°, on réussit à chasser complètement l'eau qu'ils contiennent, en détruisant en même temps leur forme cristalline. IV. Sur la composition de la poudre à canon Manchette.–L'auteur a trouvé que le mélange suivant, ne différant que peu de celui proposé primitivement par M. Augendre, produit les meilleurs effets Ferrocyanure de potassium 28 Sucre 23 Chlorate de potasse 49 100 Ces nombres correspondent aux proportions moléculaires K3Fe(CN)6 + C12H12O12 + 3(KO2ClO3). M.
correspondent aux proportions moléculaires K3Fe(CN)6 + C12H12O12 + 3(KO2ClO3). M. Pohl admet comme probable que la réaction qui a lieu lors de l'explosion peut être exprimée par l'équation suivante 100 grammes de poudre donneraient ainsi 52,56 grammes de résidu fio et 47,44 grammes de gaz. 60 parties de cette poudre blanche produisent, selon l'auteur, le même effet que 100 parties de poudre noire ordinaire en ne laissant que 31,5 parties de résidu, au lieu de 68 parties, résidu de la poudre noire. Si l'on considère les volumes, 77,4 volumes de poudre blanche seraient équivalents, quant à l'effet, à 100 volumes
poudre blanche seraient équivalents, quant à l'effet, à 100 volumes de poudre noire. Un autre avantage de la nouvelle poudre consiste en cela que la chaleur dégagée lors de sa combustion est moindre que celle que produit la poudre ordinaire. CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Analyse du manganèse carbonaté d'origine métamorphique Homboèdre aigu basé, provenant d'un gisement de fer oligiste dans le porphyre feldspathique d'Obernesssen (Nassau). Acide carbonique 38,94 Protoxyde de manganèse 85,32 Chaux 2,90 Magnésie 2,07 Protoxyde de fer 0,10 100,84 Composition des minerais de nickel des environs de Dürenbourg, par M. W. CUXSSELMAN (1). L'échantillon analysé, provenant d'un filon de serpentine
W. CUXSSELMAN (1). L'échantillon analysé, provenant d'un filon de serpentine exploité à Nanzcnbach, près Dürenbourg, se composait de deux parties très distinctes l'une ressemblant à la pyrite de fer plus qu'à la pyrite cuivreuse et a donné à l'analyse les résultats suivants Soufre 30,96 Carbone 27,61 Fer 28,70 Nickel 7,45 Silice 0,75 Chaux 1,07 Partie insoluble 1,06 Eau 0,19 Cobalt, magnésie et alcalis (peu) 1,52 100,00 L'auteur exprime ces rapports par la formule La autre partie est un mélange de la substance précédente avec de la dolomie, du fer carbonaté, de la pyrite de fer, du bismuth sulfuré, du fer
de la pyrite de fer, du bismuth sulfuré, du fer oligiste, du quartz et des traces d'arséniures métalliques et de silicates alcalins. CHIMIE ANALYTIQUE. Notices analytiques, par M. H. ROSE (2). Séparation du cobalt et du nickel. Après un grand nombre d'expériences, l'auteur a reconnu que la meilleure méthode de séparation de ces deux métaux est celle de Fischer, laquelle, comme on sait, repose sur la précipitation du cobalt à l'état d'halotite double de potasse et de peroxyde de cobalt. Voici comment on opère: La solution des deux oxydes, réduite par évaporation à un petit volume, est neutralisée par la
par évaporation à un petit volume, est neutralisée par la potasse, si elle est acide, puis additionnée d'azotate de potasse en solution concentrée et acidulée par l'acide acétique. Au bout de vingt-quatre heures, on filtre et on lave le précipité avec une solution concentrée de chlorure de potassium ou de sulfate de potasse. On le dissout ensuite dans l'acide chlorhydrique et on précipite l'oxyde de cobalt par la potasse. La liqueur filtrée, additionnée d'azotate de potasse et d'acide acétique, est abandonnée pendant quelque temps à elle-même quand elle ne laisse plus déposer de précipité jaune, elle est traitée par la
plus déposer de précipité jaune, elle est traitée par la potasse, qui en sépare l'oxyde de nickel. D'après M. Stromeyer (1), on peut déterminer la quantité de cobalt à l'aide du précipité d'azotate de cobalt et de potasse, en ayant soin de laver ce précipité d'abord avec une solution d'acetate de potasse au 10e, et ensuite avec de l'alcool concentré. Ce précipité renferme à 100°: Co(NO3)2,2AzO3 + 3(KO;AzO3) -f- H2O; mais sa composition n'est pas très constante, et l'on obtient de meilleurs résultats en le dissolvant dans l'acide chlorhydrique et en précipitant l'oxyde de cobalt par la potasse, comme il
en précipitant l'oxyde de cobalt par la potasse, comme il a été dit plus haut. La meilleure manière de préparer l'azotate de potasse consiste à faire fondre l'azotate de potasse avec du plomb métallique. On peut aussi séparer le nickel du cobalt en faisant bouillir la solution neutre avec du peroxyde de plomb, suivant le procédé indiqué par M. Gibbs (2). Tout le cobalt se précipite à l'état de peroxyde, tandis que le nickel reste entièrement dissous. Séparation du cobalt et du zinc. La séparation de ces deux métaux réussit bien à l'aide du peroxyde de plomb. Précipitation du nickel
bien à l'aide du peroxyde de plomb. Précipitation du nickel par le sulfhydrate d'ammoniaque. – On sait que le sulfure de nickel est un peu soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque préparé depuis quelque temps. La précipitation du nickel est complète lorsqu'on opère de la manière suivante, en se mettant autant que possible à l'abri de l'air: La solution de nickel est saturée d'hydrogène sulfuré, puis additionnée d'ammoniaque, jusqu'à légère réaction alcaline, et filtrée rapidement à l'abri de l'air. Le précipité est lavé avec de l'eau renfermant une petite quantité d'hydrogène sulfuré. Si l'on prend ces précautions, la liqueur filtrée ne
sulfuré. Si l'on prend ces précautions, la liqueur filtrée ne renferme pas trace de nickel et se présente parfaitement incolore. Le sulfure de nickel ne peut pas servir directement à déterminer le poids du nickel; il faut le dissoudre dans les acides oxydants et précipiter la solution par la potasse. (1) Annalen der Chemie und Pharmacie, t. xcvi, p. 218. (2) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. Lxxxvii, p. 52. Séparation du cobalt et du nickel de l'alumine et du peroxyde de fer. Le cobalt se sépare très bien de l'alumine et du peroxyde de fer par l'ébullition de la
l'alumine et du peroxyde de fer par l'ébullition de la solution neutralisée par le carbonate de soude et additionnée d'acétate de soude. Ni l'alumine, ni le peroxyde de fer ne renferment la moindre trace de cobalt. Le nickel n'est pas aussi bien séparé que le cobalt. Il faut reprendre par un acide l'alumine et le peroxyde de fer, qui renferment une petite quantité d'oxyde de nickel, neutraliser par le carbonate de soude et faire bouillir la liqueur additionnée d'acétate de soude. Même en répétant ce traitement à deux reprises, la séparation n'est pas aussi nette que pour le cobalt. Séparation
séparation n'est pas aussi nette que pour le cobalt. Séparation du cobalt et du nickel, de la magnésie et de la chaux. Le cobalt peut être séparé de la magnésie en faisant bouillir la liqueur après précipitation par le sulfhydrate d'ammoniaque, en présence de l'ammoniaque. Par l'ébullition de la liqueur jusqu'à volatilisation de l'ammoniaque libre, la magnésie qui a pu être précipitée se redissout. On ajoute, avant de filtrer, quelques gouttes de sulfhydrate d'ammoniaque et d'ammoniaque libre. Pour séparer le nickel de la magnésie, on neutralise la solution par l'ammoniaque, après addition de chlorhydrate d'ammoniaque, et on fait passer un
après addition de chlorhydrate d'ammoniaque, et on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré. On sépare rapidement le sulfure de nickel et on précipite la magnésie à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien. Le même procédé s'applique à la chaux. On peut aussi, dans une solution renfermant du cobalt, du nickel et de la chaux, précipiter cette dernière par l'acide sulfurique faible en présence de l'alcool. Il ne faut pas employer une trop grande quantité d'alcool, de peur de précipiter en partie les sulfates de cobalt et de nickel. On réussit bien en ajoutant à la solution, qui ne doit pas renfermer trop
ajoutant à la solution, qui ne doit pas renfermer trop de sels étrangers, un sixième ou un huitième d'alcool concentré et ensuite un léger excès d'acide sulfurique étendu. Séparation de l'oxyde de plomb d'avec d'autres oxydes. On peut précipiter complètement le plomb à l'état de peroxyde, dans une solution alcaline, par le chlore, suivant le procédé indiqué par MM. Rivot, Beudant et Daguin. Il est bon de remarquer qu'une partie du peroxyde s'attache aux parois du vase et qu'il est nécessaire de le transformer en chlorure à l'aide de quelques gouttes d'acide chlorhydrique et d'évaporer à siccatite pour peser le
gouttes d'acide chlorhydrique et d'évaporer à siccatite pour peser le chlorure. Le peroxyde obtenu et séché à 100° renferme ordinairement une petite quantité de chlorure et de sulfate qui peuvent enlever le poids. Lorsque la liquide renferme d'autres oxydes, en particulier ceux de cuivre, de cadmium et de zinc, ce procédé n'est pas applicable. Tantôt le plomb n'est pas précipité complètement, tantôt le peroxyde entraîne avec lui une quantité notable des oxydes dissous. Dans ce cas, il vaut mieux précipiter le plomb par l'acide sulfurique après avoir ajouté à la liqueur l/6e ou l/8e d'alcool concentré. Il faut laisser reposer
liqueur l/6e ou l/8e d'alcool concentré. Il faut laisser reposer quelques heures avant de filtrer. Séparation de l'oxyde de cuivre d'avec d'autres oxydes. L'hydrogène sulfuré n'est pas le seul réactif qui permette de séparer l'oxyde de cuivre de beaucoup d'autres oxydes métalliques. On peut aussi employer, comme l'a indiqué M. Rhot, le sulfocyanure de potassium. La solution cuivrique peut être légèrement acide; on l'ajoute d'une solution aqueuse d'acide sulfurique que l'on fait agir sur elle, soit à froid, soit à l'aide d'une douce chaleur. On ajoute ensuite du sulfocyanure de potassium aussi longtemps qu'il se produit un précipité blanc. Il
potassium aussi longtemps qu'il se produit un précipité blanc. Il faut attendre quelque temps avant de filtrer. Le poids du cuivre se déduit de celui du sulfocyanure de cuivre, ou bien de celui du sulfure CuS que l'on obtient en calcinant le précipité avec du soufre dans un creuset fermé, ou mieux encore dans un courant d'hydrogène. Le cuivre se sépare facilement par ce procédé du zinc et même du sesquioxyde de fer. Lorsqu'il s'agit de séparer l'oxyde de cuivre de ce dernier oxyde, on le réduit préalablement en acidulant la liqueur par l'acide chlorhydrique et en y ajoutant de
la liqueur par l'acide chlorhydrique et en y ajoutant de l'acide sulfureux. Quand même la réduction ne serait pas complète, il est facile d'enlever par lavage le sulfocyanure ferrique coloré en rouge. On ne peut pas doser le cuivre avec exactitude à l'état d'iodure, ce dernier n'étant pas entièrement insoluble. Séparation de l'oxyde de bismuth d'avec d'autres oxydes. Ordinairement on précipite le bismuth de sa solution azotique par les alcalins et particulièrement par le carbonate d'ammoniaque. Il vaut mieux précipiter ce métal à l'état d'oxychlorure, BiCl3 + 2H2O3, en additionnant la solution azotique à de l'acide chlorhydrique, puis de beaucoup