jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
oxydation lente dans un ballon où l'on fait arriver d'abord de l'air sec et puis de l'oxygène, il se forme un liquide incolore, bouillant à une température plus élevée que le borure d'éthyle, mais qu'on ne peut pas distiller à la pression ordinaire. Dans un courant de gaz carbonique ce produit se volatilise complètement par distillation dans le vide on peut l'obtenir pur, et sa composition est alors exprimée par la formule Cette combinaison représente par conséquent le diéthylate d'un dioxyde (C4H3O2)2 b oxydéthylborique B2O3. La formation de ce produit avec le borure d'éthyle est représentée par l'équation Ce composé
avec le borure d'éthyle est représentée par l'équation Ce composé se dissout instantanément dans l'eau en se dédoublant en alcool et en une substance cristalline blanche, volatile, et qu'on peut sublimer sans altération dans un courant de gaz carbonique. À ainsi sublimée, elle se présente en magnifiques écailles analogue à celles qu'elle possède une odeur éthérée agréable et une saveur douce très-intense. Exposée à l'air, elle se volatilise lentement à la température ordinaire, en se décomposant partiellement et en laissant toujours un faible résidu formé d'acide borique. Sa vapeur possède une odeur sucrée intense. Il rougit le papier de tournesol,
une odeur sucrée intense. Il rougit le papier de tournesol, quoique à d'autres égards ses propriétés acides soient peu prononcées. Il se dissout facilement dans l'eau, l'alcool et l'éther. À une douce chaleur il fond, et à une température élevée il bouillie en se décomposant partiellement. L'étude de ces corps et des réactions du zinc-éthyle sur les éthers Le chlore monoatomique peut se substituer au groupe HO2 ou au groupe C2H5O2 on peut donc concevoir que le groupe monoatomique C4H3, équivalent jusqu'à un certain point au chlore, puisse pareillement prendre la place de HO2. S'il en est ainsi, les combinaisons
la place de HO2. S'il en est ainsi, les combinaisons découvertes par MM. Frankland et Duppa prendront, dans la notation typique, les formes suivantes des acides silicique, carbonique et oxalique fera l'objet d'un Mémoire ultérieur. Sur l'action du cyanogène sur l'iodoforme, par M. H. DE GILM (1). D'après M. Saint-Évre (2), le cyanogène agit sur l'iodoforme en donnant deux produits différents l'un jaune d'or, l'autre violet et ayant pour formule C2H3Cy. M. de Gilm, en faisant passer du cyanogène dans une solution alcoolique d'iodoforme, chauffée au bain-marie, a vu la liqueur se colorer en rouge brun, et déposer par le
liqueur se colorer en rouge brun, et déposer par le refroidissement une masse de cristaux blancs doués d'un vif éclat métallique et d'une odeur fort désagréable. Ces cristaux s'alimentent à l'air en devenant jaunes. Dissous dans l'alcool, ils abandonnent des flocons bruns et cristallisent en tables hexagonales irisées et possédant l'éclat métallique. Ces cristaux ne s'altèrent plus aussi facilement à l'air. Dissous dans le sulfure de carbone, ils donnent de l'iodoforme avec ses caractères ordinaires en laissant de nouveaux quelques flocons bruns. D'après l'auteur, ces deux corps ne sont autre chose que de l'iodoforme souillé d'une très-petite quantité d'une substance
chose que de l'iodoforme souillé d'une très-petite quantité d'une substance analogue au paracyanogène. Il est cependant difficile d'accorder cette interprétation avec le fait de l'altération des cristaux blancs à l'air et même avec les analyses de M. de Gilm, qui ont indiqué dans ces cristaux la présence de 1,04 d'azote et qui n'ont donné que de 92 à 94,5 d'iode, tandis que l'iodoforme en contient 96,7. Note préalable Sur la synthèse des acétons, par MM. PEU Al. et FREUX. En faisant agir le zinc-éthyle sur le chlorure d'acétyle, on a obtenu un liquide assez difficilement soluble dans l'eau, d'une odeur
obtenu un liquide assez difficilement soluble dans l'eau, d'une odeur agréable, rappelant celle de l'acétone, bouillant entre 77°,5 et 80°,5, d'une composition répondant à la formule C4H8O et formant une combinaison cristallisée avec les bisulfites alcalins. Le chlorure de propionyle et le zinc-éthyle ont donné de même un liquide bouillant de 100 à 101° et analogue au précédent. Sa composition est exprimée par la formule C5H10O. Enfin le zinc-méthyle et le chlorure d'acétyle ont fourni de l'acétone C3H6O, bouillant de 56 à 60°, soluble dans l'eau en toute proportion et présentant toutes les autres propriétés qui caractérisent cette substance. Sur
présentant toutes les autres propriétés qui caractérisent cette substance. Sur l'acide dinitrotolulique, par MM. A. W. HOFMANN et TEMPLE. Ce corps a été obtenu en laissant digérer pendant deux jours l'acide nitrotolique avec trois fois son poids d'un mélange d'acide sulfurique fumant et d'acide azotique également fumant, en parties égales. La solution, additionnée d'eau, a laissé déposer des cristaux d'acide dinitrotolulique C8H6N2O4 ou C8H6(N2O2)2O5. La pureté de ce corps a été constatée par son analyse et par celle de la combinaison argentique préparée à l'aide du dinitrotoluate d'ammoniaque et de l'azotate d'argent. Recherches sur les corps du groupe quinquonalique, par
l'azotate d'argent. Recherches sur les corps du groupe quinquonalique, par M. O. HESSE. Sur quelques propriétés physiques de l'acide quinique. La solution aqueuse de l'acide quinique et celle de son sel de chaux deviennent à gauche le plan de polarisation. La déviation est moindre lorsque la liqueur a été chauffée. La différence est surtout considérable entre le pouvoir rotatoire de l'acide cristallisé et celui de l'acide fondu. Le point de fusion de l'acide cristallisé pur est situé à 161°,5. Quinate basique de peroxyde de fer. Ce sel a été obtenu en évaporant rapidement une liqueur renfermant du perchlorure de fer
en évaporant rapidement une liqueur renfermant du perchlorure de fer et des quinates solubles. Il s'est déposé en cristaux; en même temps il s'est dégagé de l'acide chlorhydrique; on a séparé les cristaux des eaux mères encore chaudes, et on les a laissés à l'eau froide. Ils se présentent en lamelles microscopiques, de la couleur de l'oxyde de chrome, et qui se dissolvent dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique bouillants, en paraissant se décomposer. Ils ne perdent rien de leur poids à 100° et se décomposent à 170°. L'analyse a donné des nombres conduisant à la formule C28H21Fe2O24, que l'auteur
donné des nombres conduisant à la formule C28H21Fe2O24, que l'auteur interprète comme représentant la combinaison d'un quinate neutre C28H21O24 avec un quinate basique, savoir combinaison dans laquelle les 3 atomes de M (métal monoatomique) sont remplacés par Fe2 (ferricum). Acide carbohydroquinonique. – Cet acide se produit lorsqu'on traite une solution aqueuse d'acide quinique par le brome. Pour séparer l'acide carbohydroquinonique de la solution, il est avantageux d'ajouter du carbonate de plomb aussi longtemps que ce corps se transforme en bromure de plomb. On évapore ensuite la liqueur au bain-marie jusqu'à consistance sirupeuse, et on traite le sirop deux ou trois
consistance sirupeuse, et on traite le sirop deux ou trois fois par un volume quintuple d'éther. Après distillation de l'éther, l'acide reste sous forme d'un résidu brun cristallin, qu'on obtient blanc à l'aide du charbon animal et de plusieurs cristallisations dans l'eau acidulée d'acide chlorhydrique. L'acide carbohydroquinonique fond à 207°; à une température plus élevée, il se décompose en acide carbonique et hydroquinone. Sa solution aqueuse précipite l'éthère, mais non la gélatine. Dans une liqueur renfermant du bicarbonate de chaux, elle se colore en brun à l'air, et laisse déposer un précipité qui fait effervescence avec les acides. Le perchlorure
un précipité qui fait effervescence avec les acides. Le perchlorure de fer produit dans cette solution les couleurs caractéristiques des carbohydroquinonates solubles, d'abord le violet, puis le pourpre, et enfin le vert, à mesure qu'on ajoute du perchlorure de fer. Le brome se dissout dans la solution aqueuse de l'acide, avec dégagement de gaz. Le carbohydroquinonate d'ammoniaque se dépose en prismes groupés lorsqu'on fait passer de l'ammoniaque sèche dans une solution alcoolique ou éthérée de l'acide. Le sel de potasse est précipité par l'alcool de sa solution aqueuse sous forme d'un sirop brun. L'éther carbohydroquinonique s'obtient par le procédé ordinaire
d'un sirop brun. L'éther carbohydroquinonique s'obtient par le procédé ordinaire d'éthérification, à l'aide de l'acide chlorhydrique. Pur, il constitue des prismes groupés, incolores, solubles dans l'alcool et dans l'éther, fusibles dans l'eau bouillante et s'y dissolvant ensuite. La solution aqueuse est neutre et donne, avec le sous-acétate de plomb, un précipité blanc soluble dans l'acide acétique; elle réduit le bichlorure de mercure, l'azotate d'argent et la liqueur de Fehling. L'éther carbohydroquinonique fond à 134° en un liquide incolore qui se prend à 124°,3 en masse cristalline. Son analyse conduit à la formule C14H14O4, ce qui fait de l'acide carbohydroquinonique est
la formule C14H14O4, ce qui fait de l'acide carbohydroquinonique est donc monobasique, et le sel ammoniacal qui renferme deux molécules d'ammoniaque doit être regardé comme basique. Action du peroxyde de plomb sur l'acide quinique. Lorsqu'on introduit du peroxyde de plomb en poudre fine dans une solution aqueuse d'acide quinique, il se produit un dégagement d'acide carbonique; en même temps la liqueur jaunit. En évaporant jusqu'à consistance sirupeuse et reprenant le résidu par l'éther, on obtient, après distillation de la solution éthérée, une matière qui cristallise du sein de sa solution aqueuse en prismes rhomboïdaux. C'est de l'hydroquinone. Le résidu du
aqueuse en prismes rhomboïdaux. C'est de l'hydroquinone. Le résidu du traitement par l'éther renferme du quinate basique de plomb. Action de l'acide phosphorique sur l'acide quinique. – L'acide quinique se dissout sans altération dans une solution étendue d'acide phosphorique. Par la concentration, la liqueur se colore en brun, et il se produit un abondant dégagement de gaz. Lorsqu'on ajoute de l'eau, il se dépose une masse brune et le liquide renferme un acide conjugué, dont le sel de chaux est soluble. Après un certain temps ou par l'ébullition, il se dépose de cette solution du phosphate de chaux et il
dépose de cette solution du phosphate de chaux et il reste en dissolution de l'hydroquinone. La solution calcique neutre donne par l'acétate de plomb un précipité blanc, amorphe, renfermant du plomb et les éléments de l'acide phosphorique et de l'hydroquinone; la liqueur filtrée donne avec l'ammoniaque un précipité qui noircit par la dessiccation en donnant de la quinone. L'auteur attribue à l'acide conjugué la formule C12H7PO4, et exprime sa formation par l'équation Il le désigne sous le nom d'acide phosphohydroquinonique. Quinone. – Des cristaux humides de quinone deviennent bleus au contact de la chaux vive et donnent une poudre bleue
contact de la chaux vive et donnent une poudre bleue qui prend des reflets métalliques, comme l'indigo, quand on la frotte sur des corps polis. L'hydrate de potasse produit des effets analogues. La quinone se dissout dans l'iodure d'éthyle et cristallise, par refroidissement, en belles lames. C'est seulement à 118°, dans des tubes scellés, qu'il se produit une action, et que l'on voit se former de longs cristaux blancs. La quinone fond à 11.5° et se prend en masse cristalline par le refroidissement. Avec l'acide sulfurique anhydre, elle se charbonne. Hydroquinone. L'acide azotique concentré la transforme en acide oxalique, et
Hydroquinone. L'acide azotique concentré la transforme en acide oxalique, et un mélange d'acide chlorhydrique et de chlorate de potasse en quinone quadrichlorée (chloranile). Quand on la fait cristalliser dans une solution de sulfite alcalin, on obtient quelquefois des cristaux jaunes renfermant de l'hydroquinone et de l'acide sulfureux. La solution d'hydroquinone n'agit pas sur la lumière polarisée. L'auteur admet que l'éricinone de M. Uloth est identique à l'hydroquinone. Acide bisulfobihydroquinonique. L'hydroquinone sèche en poudre fine abandonnée sous une cloche à couteau d'un vase renfermant de l'acide sulfurique anhydre, se liquéfie en se combinant avec les vapeurs sulfuriques, et cela probablement suivant
se combinant avec les vapeurs sulfuriques, et cela probablement suivant l'équation Après quelques jours, on remplace l'acide sulfurique anhydre par de l'eau, et lorsque le composé nouveau a attiré assez d'humidité, on finit par y ajouter une certaine quantité d'eau. On fait bouillir ensuite la solution avec du carbonate de plomb, on filtre, on évapore à une douce chaleur, et on extrait par l'alcool. On distille l'alcool, et dans la solution qui reste, on précipite le plomb par l'hydrogène sulfuré; on filtre, on chasse l'hydrogène sulfure en excès et on sursature très légèrement par le carbonate de potasse. On évapore
sursature très légèrement par le carbonate de potasse. On évapore et on épuise le résidu par l'alcool. Celui-ci ayant été distillé, on évapore de nouveau la solution à siccité et l'on reprend le résidu par une petite quantité d'alcool bouillant. Par le refroidissement la solution filtrée abandonne des cristaux incolores. Ces derniers, séchés à 170°, ont donné à l'analyse des nombres se rapprochant de ceux qu'exige la formule C12H13O2S4. La solution du sel de potasse donne avec l'acétate basique de plomb un volumineux précipité blanc, qui, décomposé par l'hydrogène sulfuré, fournit une solution de l'acide. Ce dernier peut s'obtenir en
fournit une solution de l'acide. Ce dernier peut s'obtenir en cristaux incolores ou rosés, solubles dans l'alcool et dans l'eau, insolubles dans l'éther. Il réduit les sels d'argent. La quadrichloroquinone, chauffée à 100° avec de l'acétate d'argent en présence d'une certaine quantité d'éther absolu, donne du chlorure d'argent et un liquide éthéré qui abandonne des cristaux brun jauneâtre solubles dans l'eau avec une couleur pourpre. Il paraît se former dans cette réaction de l'acide bichloroquinoylique (chloranilique) anhydre. Acide bichloroquinoylique. C'est l'acide chloranilique de M. Erdmann. L'auteur a préparé les sels de soude C4H12O8 + 8HCl et de baryte C12Cl2Ba2O3 +
de soude C4H12O8 + 8HCl et de baryte C12Cl2Ba2O3 + 6HCl. En humectant ces deux sels avec de l'acide sulfurique et en chauffant doucement, on voit se sublimer des cristaux rouge brique. Le sel de soude se dissout dans l'eau et dans l'alcool, en donnant à ces liquides une couleur pourpre. L'acide libre se dissout dans l'acide sulfurique et en est séparé par l'eau, sans altération. La solution aqueuse, traitée pendant plusieurs jours par le zinc et l'acide chlorhydrique, donne une poudre gris jaunâtre renfermant du zinc. Celle-ci, décomposée par l'acide chlorhydrique concentré, laisse un résidu qui, repris par l'eau
l'acide chlorhydrique concentré, laisse un résidu qui, repris par l'eau bouillante, fournit une solution d'une belle couleur pourpre et qui abandonne de beaux cristaux rouge brique lorsqu'on l'additionne d'acide chlorhydrique concentré. L'analyse de ses cristaux a donné des nombres conduisant à la formule C12H6O8, qui est celle de l'acide bichloroquinoylique séché à 110°. Bichloroquinoylpentaphénylamide. La quadrichloroquinone en poudre fine se dissout dans l'aniline anhydre, en la colorant en brun, avec une légère élévation de température. Bientôt le liquide se remplit de cristaux bruns qu'on lave à l'alcool et à l'éther. D'après ses analyses, l'auteur leur assigne la formule Ils sont
D'après ses analyses, l'auteur leur assigne la formule Ils sont insolubles dans l'eau, l'alcool froid, l'éther, l'acide chlorhydrique, le carbonate de soude et la soude caustique. L'alcool bouillant n'en dissout que des traces. L'acide acétique bouillant les dissout, en se colorant en brun-jaune, et laisse déposer par refroidissement des flocons bruns. La benzine bouillante en dissout une petite quantité, et abandonne par le refroidissement de beaux cristaux brun-noir. L'acide sulfurique concentré les dissout avec une coloration bleu indigo, qui passe au violet par l'humidité de l'air. Cette combinaison fond à une température élevée et se sublime presque complètement en cristaux
une température élevée et se sublime presque complètement en cristaux bruns. Biquadrichloroethylhydroquinone. La quinone quadrichlorée, soumise à l'action de l'acide sulfureux gazeux, en présence de 20 fois son poids d'alcool à 78° C, se dissout peu à peu, en formant une solution colorée en jaune-brun. Cette solution, lorsqu'elle est additionnée d'une grande quantité d'eau bouillante, donne un précipité brunâtre, qu'on purifie en le faisant cristalliser dans la benzine ou en le sublimant avec précaution. L'analyse de cette substance fournit des nombres qui répondent à la formule C24H8Cl4O2 ou C26H8Cl4O4. La biquadrichloroéthylhydriquinone se dissout dans l'éther et dans l'alcool, mais ni
biquadrichloroéthylhydriquinone se dissout dans l'éther et dans l'alcool, mais ni dans l'eau, ni dans les sulfites alcalins. La benzine et l'acide acétique la dissolvent à chaud. Elle fond à 230°, mais se sublime presque sans altération déjà à 210°. Sa forme cristalline appartient au type du prisme rhomboïdal droit. Avec la chaux vive et une goutte d'eau, elle donne lieu à une belle coloration verte. L'hypochlorite de soude produit dans la solution alcoolique un dépôt de cristaux verts, et ensuite de la quinone quadrichlorée. Ce dernier corps prend aussi naissance par l'action du chlore et du brome. À la longue,
par l'action du chlore et du brome. À la longue, la solution alcoolique devient acide, brunit et laisse déposer des prismes bruns, à éclat métallique, et qui, lorsqu'on les chauffe, donnent des vapeurs violettes. Ils sont probablement formés par un éther de l'acide bichloroquinoylique. L'auteur n'a pas réussi à introduire un second groupe C4H2 dans ce composé en le dissolvant dans l'alcool absolu et en saturant la liqueur par l'acide chlorhydrique à chaud. La substance primitive n'a pas subi d'altération dans ces conditions. Biquadrichloracétylhydroquinone (1). -Le corps que l'auteur désigne par ce nom, et auquel il assigne la formule C28H14Cl4O10
par ce nom, et auquel il assigne la formule C28H14Cl4O10 ou Cl2I1(C4H3O2)2 C14O4 + Cl2H2Cl4O4, a été obtenu en faisant passer un courant d'acide sulfureux sur un mélange de quinone quadrichlorée et d'acide acétique cristallisable. On le purifie par sublimation. Il est soluble dans l'éther, dans l'alcool, dans l'acide acétique bouillant, dans la benzine bouillante, mais il se dissoute à peine dans l'eau et dans les sulfites alcalins, même à chaud. La solution alcoolique est neutre et donne, avec le sous-acétate de plomb, un précipité jaune pâle, et avec le perchlorure de fer, à chaud, un précipité amorphe brun-jaune, puis,
perchlorure de fer, à chaud, un précipité amorphe brun-jaune, puis, par le refroidissement, des lamelles cristallines minces. Avec l'hydrate de chaux, ce corps produit la même coloration verte que la combinaison éthylée dont il a été question précédemment. Il fond à 230° en se colorant en brun, et se sublime à la même température en lamelles incolores. On n'est pas parvenu à introduire dans cette combinaison un second groupe acétyle. Acide thiochromique. Une solution concentrée de bisulfite de potasse dissout, à chaud, des quantités notables de quinonequadrichlorée et laisse déposer, par le refroidissement, des cristaux de thiochrome de potasse. Ces
par le refroidissement, des cristaux de thiochrome de potasse. Ces cristaux, lavés avec une petite quantité d'eau, puis éprouves deux ou trois fois avec de l'alcool faible et bouillant, sont ensuite dissous dans l'eau. On fait cristalliser la solution et on répète les lavages à l'alcool bouillant, jusqu'à ce que celui-ci ne soit plus coloré en bleu par le perchlorure de fer. Les cristaux qu'on obtient ainsi sont jaunes et appartiennent au type rhombique; ils renferment de l'eau de cristallisation, qu'ils perdent à 120°. Leur composition est exprimée par la formule La solution neutre de ce sel donne des précipités
formule La solution neutre de ce sel donne des précipités amorphes avec le chlorure de barium et avec le sous-acétate de plomb; ces précipités ne se forment pas dans les solutions acides. À l'ébullition, le sel de potasse réduit l'azotate d'argent. Le sel de baryte s'obtient en précipitant à chaud la solution de sel de potasse, additionnée d'une petite quantité d'ammoniaque, par le chlorure de barium. À ainsi préparé, il constitue une poudre cristalline jaunâtre devenant fortement électrique par le frottement. Il se décompose déjà à 150°. Il renferme C24H8Cl4O8 + BaSO4. En décomposant le sel de plomb par l'hydrogène
+ BaSO4. En décomposant le sel de plomb par l'hydrogène sulfuré, on a obtenu une solution incolore renfermant de l'acide sulfurique. Cette solution, évaporée à une douce chaleur, est noire et n'a plus donné les réactions de l'acide thiochromique. L'acide thiochromique est quadribasique; sa formation est exprimée par l'équation suivante Acide euthiochromique. Le thiochrome de potasse se colore en brun-rouge lorsqu'on y ajoute de la potasse caustique; lorsqu'on opère à 60 ou 70°, en ajoutant la potasse peu à peu, on développe une coloration d'abord brune, puis rouge, orange, et enfin jaune foncé. À ce moment, si la liqueur n'est
enfin jaune foncé. À ce moment, si la liqueur n'est pas trop étendue, elle se prend en une masse de cristaux jaunes. Les eaux mères renferment du sulfite de potasse. Les cristaux jaunes, lavés à l'eau, exprimés entre des doubles de papier et séchés, ont donné à l'analyse des nombres répondant à la formule L'euthiochromate de potasse est soluble dans l'eau, surtout à chaud. L'alcool et la potasse le précipitent de sa solution. Il n'agit pas sur la teinture de tournesol. Il précipite en jaune d'ocre, les chlorures de barium et de calcium, le nitrate d'argent et le sous-acétate de
et de calcium, le nitrate d'argent et le sous-acétate de plomb, et se colore en brun-rouge facilement avec le perchlorure de fer. Quelques gouttes d'acide chlorhydrique, acétique ou azotique suffisent pour faire prendre la solution du sel neutre de potasse en masse. Le précipité produit dans ce cas a donné à l'analyse des nombres confirmant à la formule Il est de couleur jaune-orange et peut cristalliser en prismes orangés. De même que le sel neutre, il possède la propriété de brûler avec étincelles. Les sels d'argent et de baryte ont pour formule L'acide euthiochromique a été obtenu en décomposant le
pour formule L'acide euthiochromique a été obtenu en décomposant le sel d'argent par l'acide chlorhydrique. Il se présente en prismes ou en lamelles jaunes, solubles dans l'eau et dans l'alcool, à peine solubles dans l'éther. Séché sur l'acide sulfurique, il devient opaque; il renferme alors Acide bisulfobichlorosalicylique (1). En faisant bouillir du bisulfite d'ammoniaque avec de la quinone quadrichlorée jusqu'à dissolution complète de cette dernière, on obtient, après un ou deux jours, des cristaux incolores qui renferment C12H2Cl2(NH3)2S4O6 + 4H2O. Ce corps peut être regardé comme le sel ammoniacal d'un acide sulfosalicylique dans lequel 2 atomes d'hydrogène sont remplacés par
acide sulfosalicylique dans lequel 2 atomes d'hydrogène sont remplacés par du chlore et le groupe CO2 par le groupe S2O6. La réaction qui lui donne naissance peut s'exprimer par l'équation suivante : Ce sel est soluble dans l'eau et dans l'alcool bouillants, peu soluble à froid. La solution est colorée en beau bleu par le perchlorure de fer. L'acide chlorhydrique fait disparaître cette coloration. Le sel de potasse de cet acide s'obtient en même temps que le thiochromate de potasse, lorsqu'on traite la quinone quadrichlorée par le bisulfite de potasse. Les eaux mères alcooliques provenant de la préparation du thiochromate