jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
fer, que j'ai supposé à l'état de protoxyde, se trouvait dans la pechblende à l'état de peroxyde, la quantité d'oxygène absorbée par l'oxyde d'urane serait 2gr,765, et sa composition serait par conséquent très voisine de UO2+3UO. On ne peut pas apprécier exactement l'état d'oxydation du fer, parce que la matière s'attaque par l'acide chlorhydrique avec dégagement d'hydrogène sulfuré, et par conséquent le fer est toujours à l'état de protoxyde dans la dissolution. La détermination très exacte de l'oxyde de la pechblende exige qu'on opère sur des matières d'une composition moins complexe que le minéral que j'ai analysé; il faudrait aussi
complexe que le minéral que j'ai analysé; il faudrait aussi pouvoir reproduire artificiellement cet oxyde. En admettant UO2+2UO pour la composition de l'oxyde de la pechblende, les résultats de l'analyse ci-dessus conduisent aux nombres suivants : Oxygène. Oxyde noir d'urane. 75,23 Sulfure de plomb. 4.,82 Soude. 3,48 9,809 Chaux 5,24 1,473 Magnesie. 2,07 0,801 Protoxyde de fer. 3,10 0,705 Protoxyde de manganèse. 0,82 0,200 Acide carbonique. 3,32 2,40 Eau 1,85 1,84 100,18 La proportion d'acide carbonique n'est pas suffisante pour former des carbonates neutres avec toutes les bases autres que l'oxyde d'urane. Il faut admettre qu'une partie de celles-ci est
l'oxyde d'urane. Il faut admettre qu'une partie de celles-ci est combinée avec la silice. Cette supposition est d'autant plus admissible, que la silice est entièrement à l'état gélatineux après l'attaque par l'acide chlorhydrique, et se dissout complètement dans la potasse caustique. Si l'on retranche de l'oxygène des bases la moitié de celui contenu dans l'acide carbonique, le reste, 2gr, 030, est à peu près égal à l'oxygène de la silice. Dans le silicate que renferme la pechblende, la silice, les bases et l'eau renfermeraient la même quantité d'oxygène, et donneraient un minéral semblable, par sa composition, à celui que M.
un minéral semblable, par sa composition, à celui que M. Dufrénoy a décrit dernièrement sous le nom de villarsite; mais je suis loin de considérer comme démontrée l'existence de ce minéral dans la pechblende. SUR LES COURANTS D'INDUCTION PROVENANT DE L'ACTION DE LA TERRE PAR MM. PALMIERI ET SANTI LINARI. (L'Extrait d'une Lettre de M. MELLONI à M. Arago.) Lorsque M. Faraday découvrit l'induction électrique excitée par le rapprochement ou l'éloignement brusques d'un aimant et de spirales de cuivre, ou vice versa, il prévit aussitôt que les mêmes spirales retournées rapidement, dans le plan du méridien magnétique, de l'une à
rapidement, dans le plan du méridien magnétique, de l'une à l'autre direction de l'aiguille d'inclinaison, devaient être parcourues, pendant quelques instants, par des courants électriques; et ses prévisions furent en effet réalisées lorsqu'il eut mis les extrémités desdites spirales mobiles en communication avec un galvanomètre multiplicateur fort sensible. Cette belle expérience fut répétée par une foule de physiciens, et notamment par MM. Nobili et Antinori, qui parvinrent à la deviner sur la simple annonce de l'induction électrique des aimants. On chercha de toutes parts à augmenter l'intensité de ces courants électriques, dus à la force magnétique du globe, afin d'en
électriques, dus à la force magnétique du globe, afin d'en tirer des effets différents de la déviation éprouvée par l'aiguille aimantée. Aucune de ces tentatives ne fut couronnée de succès. Les premiers résultats heureux dans ce genre de recherches sont, si je ne me trompe, ceux que j'ai l'honneur d'annoncer à l'Académie. Après avoir varié leurs appareils de plusieurs manières, MM. Palmieri et Linari se sont arrêtés à la disposition suivante : ils ont construit une espèce de pile, composée d'un certain nombre d'éléments, formée par des bouts de canons de fusil, séparés entre eux, disposés parallèlement, et enveloppés par
de fusil, séparés entre eux, disposés parallèlement, et enveloppés par un long fil de cuivre recouvert de soie, qui, au lieu de cacher les canons dans toute leur longueur, en laisse un cinquième de libre aux deux extrémités : ces portions libres sont bouchées par des cylindres de fer doux ; le fil qui forme les rangées superposées de chaque canon remonte en ligne droite vers son origine, à la fin de chacune d'elles ; il passe de l'un à l'autre élément, en remontant toujours en ligne droite pour recommencer ses courbures, et forme ainsi plusieurs sections concentriques, ou parallèles,
ses courbures, et forme ainsi plusieurs sections concentriques, ou parallèles, d'un seul genre de spirale dextrorsum, ou sinistrorsum. Ces éléments, au nombre de dix dans la pile qui nous a été présentée, ont une longueur de 6 décimètres, et sont fixés par leur milieu, à une distance réciproque de om, 10 à 0m, 13, sur un même axe de bois, qui pose par ses deux extrémités sur deux tourillons, et porte d'un côté deux pièces métalliques, exactement semblables à celles de l'appareil de Clarke, lesquelles pièces sont destinées, comme dans ledit appareil, à recevoir les deux extrémités de la spirale
ledit appareil, à recevoir les deux extrémités de la spirale de cuivre. On oriente les éléments selon le méridien magnétique, et on imprime à l'axe de bois un mouvement de rotation assez rapide moyennant un système de roues à cordes semblable au grand tour des tourneurs. Il est presque inutile de dire que cette espèce toute particulière de pile, appelée par les inventeurs batterie magnétélectrotellurique, imprime aux aiguilles aimantées des galvanomètres des déviations beaucoup plus fortes que dans l'expérience de Faraday. Je passe donc immédiatement aux faits nouveaux produits par le magnétisme terrestre. Ces deux faits sont la secousse et
le magnétisme terrestre. Ces deux faits sont la secousse et la décomposition de l'eau. Pour avoir la secousse, on se sert de deux fils de cuivre terminés par des cylindres de même métal, qui se tiennent entre les mains mouillées avec de l'eau acidulée. La commotion est assez faible, sensible généralement dans les seuls joints des doigts, mais parfaitement distincte ; certaines personnes nerveuses l'ont même ressentie jusqu'au poignet. Pour en donner une idée exacte, j'ajouterai qu'elle nous a paru tout à fait semblable à la commotion que donne l'armure à gros fil des machines de Clarke les plus énergiques,
à gros fil des machines de Clarke les plus énergiques, qui sont, sans aucun doute, celles construites par M. Ruhmkorff. La décomposition de l'eau s'obtient en faisant communiquer les extrémités de la pile avec deux fils de fer assez minces, roulés en hélice, et introduits dans une seule et même petite cloche de verre pleine d'eau acidulée, renversée dans un vase contenant le même liquide. Comme le métal qui forme les hélices plongeantes est éminemment oxydable, et que, par la nature de l'appareil, les courants électriques excités prennent alternativement les deux directions opposées, on voit bientôt l'une et l'autre hélice
deux directions opposées, on voit bientôt l'une et l'autre hélice couvertes de la même quantité de rosée gazeuse, qui grossit peu à peu, quitte les fils et se ramasse, à la partie supérieure de la cloche, en quantité suffisante pour pouvoir être analysée et reconnue comme ayant tous les caractères de l'hydrogène. Le phénomène de la décomposition deviendrait sans doute plus satisfaisant et plus complet, si l'on pouvait avoir, au moyen de fils d'or ou de platine, les deux éléments de l'eau. Il serait de même à désirer que la secousse prît un caractère plus décidé. Je pense que l'on
secousse prît un caractère plus décidé. Je pense que l'on obtiendra l'un et l'autre effet moyennant une pile tellurique composée d'un grand nombre de canons de fer doux, recouverts par un fil de cuivre beaucoup plus mince que celui employé par les auteurs. Il paraît même probable que MM. Linari et Palmieri arriveront, par le moyen de leur appareil, à rougir les fils métalliques, et à produire des étincelles électriques, en multipliant les éléments, ou en donnant une plus grande grosseur au fil de cuivre, et en réunissant les bouts libres, de manière que toutes les extrémités homologues, supérieures ou
libres, de manière que toutes les extrémités homologues, supérieures ou inférieures, communiquent ensemble, et forment ainsi un seul élément dont le fil ait une section égale à autant de fois sa propre grosseur qu'il y a d'éléments dans la pile. L'Académie royale des Sciences de Naples, en approuvant les conclusions favorables de mon Rapport, a décidé que l'on accorderait une somme de 200 ducats (870 francs) à MM. Linari et Palmieri, pour continuer leurs recherches sur les moyens d'augmenter l'intensité des effets électriques développés par le magnétisme du globe terrestre. NOTE SUR LA COMPOSITION DU WOLFRAM; PAR M. EBELMEN. Jusqu'à
NOTE SUR LA COMPOSITION DU WOLFRAM; PAR M. EBELMEN. Jusqu'à ces derniers temps, on avait considéré le wolfram comme une combinaison d'acide tungstique avec les protoxydes de fer et de manganèse. Dans un travail récent (Annales de Chimie et de Physique, tome II, page 532), M. Schaffgotscha annonça que ce minéral renfermait de l'oxyde de tungstène et non pas de l'acide tungstique. Il a déduit cette conséquence des résultats de ses analyses qui lui ont toutes donné un excès de poids de 5 à 6 centièmes lorsqu'il dosait le tungstène à l'état d'acide tungstique. M. Wohler était parvenu, de son
à l'état d'acide tungstique. M. Wohler était parvenu, de son côté, à la même conclusion, en se fondant sur les résultats de l'action du chlore sur le wolfram ; on obtient ainsi un sublimé de chloride tungstique ; et comme l'acide tungstique n'est pas altéré par le chlore, M. Wohler en a conclu que le wolfram contenait de l'acide tungstique qui, dans cette réaction, se change en acide tungstique et en chloride tungstique. Une expérience facile à exécuter m'a paru pouvoir décider la question. Le wolfram est attaqué par l'acide chlorhydrique bouillant et laisse un résidu bien reconnaissable d'acide tungstique.
chlorhydrique bouillant et laisse un résidu bien reconnaissable d'acide tungstique. Si ce minéral renferme effectivement de l'acide de tungstène, l'attaque doit se faire avec dégagement d’hydrogène. Or, en employant pour cette expérience de l'acide bien dépouillé de chlore libre, je n'ai pu recueillir la moindre trace de gaz hydrogène. Le wolfram s'est attaqué, comme à l'ordinaire, en laissant un dépôt jaune d'acide tungstique. La liqueur contenait le fer entièrement à l'état de protoxyde. À la suite de cette expérience, qui m'a paru bien concluante, j'ai répété l'analyse du wolfram. J'ai examiné deux variétés de ce minéral : l'une provenant des
examiné deux variétés de ce minéral : l'une provenant des environs de Limoges, l'autre de Zinnwald. Après l'avoir porphyrisé avec beaucoup de soin, je l'ai attaqué dans un ballon à long col par l'acide chlorhydrique bouillant que j'ai renouvelé plusieurs fois, jusqu'à ce que le résidu fût d'un beau jaune. J'ai filtré et lavé le dépôt à l'eau bouillante. Ce lavage doit être longtemps continué pour enlever les dernières traces de chlorure de fer et de manganèse que l'acide tungstique retient avec beaucoup de force. L'acide tungstique resté sur le filtre a été lavé à plusieurs reprises avec de l'ammoniaque
filtre a été lavé à plusieurs reprises avec de l'ammoniaque qui a laissé pour résidu le wolfram non attaqué que l'on déduit de la quantité totale. Je n'ai jamais pu, dans aucune de mes expériences, attaquer complètement le wolfram par l'acide chlorhydrique. Lors même que le dépôt paraissait jaune et bien pur, il restait toujours 4 à 5 centièmes de wolfram non attaqué qui, du reste, n'avait éprouvé aucune altération ; la dissolution ammoniacale était évaporée à siccité dans une capsule de platine, puis grillée, ce qui donnait l'acide tungstique. La dissolution chlorhydrique des oxydes était rapprochée presqu'à siccité pour
La dissolution chlorhydrique des oxydes était rapprochée presqu'à siccité pour chasser l'excès d'acide. Il s'en séparait une petite quantité d'acide tungstique qu'on filtrait et que l'on traitait ensuite par l'ammoniaque pour le réunir à la liqueur principale. La dissolution des oxydes a été précipitée par un excès de suifhydrate d'ammoniaque. Le précipité, composé de sulfure de fer et de manganèse, a été redissous dans l'acide chlorhydrique, et les oxydes ont été séparés par le procédé connu, au moyen du succinate d'ammoniaque. Le manganèse a été dosé à l'état de protoxyde. La liqueur, précipitée par le sulfhydrate d'ammoniaque, a été évaporée
La liqueur, précipitée par le sulfhydrate d'ammoniaque, a été évaporée à siccité, et a donné, par calcination, un résidu dans lequel on ne trouve que des traces impondérables d'acide tungstique. Le wolfram de Limoges laisse ainsi une quantité très notable de sulfate de magnésie ; le wolfram de Zinnwald, traité de la même manière, donne un résidu de sulfate de chaux, sans magnésie. La présence de ces deux bases n'avait pas encore été signalée dans le wolfram. J'ai vérifié les résultats obtenus par le procédé que je viens de décrire, en fondant le wolfram avec trois fois son poids de
en fondant le wolfram avec trois fois son poids de carbonate de soude ; et reprenant la masse fondue par l'eau bouillante, j'ai reconnu ainsi qu'il restait toujours avec les oxydes une petite quantité de soude que les lavages n'avaient pu enlever. Voici les résultats des analyses : Wolfram des environs de Limoges (fragments de clivage). Carbonate de soude. Moyenne. Oxygène. Acide tungstique. 75,19 76,36 76,30 76,44 76,20 76,20 15,415 protoxyde de fer. 19,05 19,49 19,10 19,05 4,36 1 protoxyde de manganèse. 4,61 4,53 4,32 4,48 4,48 1,005 5,684 magnésie. 0,75 0,83 0,81 0,80 0,800 0,310 100,67 Wolfram de Zinnwald
0,75 0,83 0,81 0,80 0,800 0,310 100,67 Wolfram de Zinnwald (fragments d'un gros cristal). 1. 11. par l'acide par le carbonate de soude. Moyenne. Oxygène. Acide tungstique. 75,99 75,99 15,356 1 protoxyde de fer. 9,45 9,78 9,62 2,19 protoxyde de manganèse. 4,47 13,85 13,96 3, 13,15 5,466 chaux. 0,56 0,40 0,48 0,135 100,05 Ces deux séries d'analyses ne présentent qu'un très léger excès de poids. Ce résultat vient confirmer celui que j'avais déduit de l'action de l'acide chlorhydrique sur ce minéral. Le résultat obtenu par M. Wöhler en chauffant le wolfram dans un courant de chlore peut s'expliquer en admettant
wolfram dans un courant de chlore peut s'expliquer en admettant que l'acide tungstique cède une partie de son oxygène aux protoxydes de fer et de manganèse, et se comporte alors, en présence du chlore, comme de l'oxyde de tungstène. Les deux minéraux présentent un léger excès de base par rapport à l'acide tungstique. On ne peut pas les considérer cependant autrement que comme un sel neutre, dont la formule serait : WO3(FeO, MnO, CaO, MgO). Toutes les bases combinées à l'acide tungstique étant isomorphes et donnant, lorsqu'elles se trouvent en diverses proportions dans le wolfram, des minéraux également isomorphes, je
diverses proportions dans le wolfram, des minéraux également isomorphes, je ne pense pas qu'on doive admettre des formules différentes pour les wolfram provenant de diverses localités, en se fondant sur ce que les bases paraissent s'y trouver à peu près en proportions atomiques. Ainsi, en admettant des sels doubles, le wolfram serait représenté, par la formule 3 WO3 FeO + (Al2O3, MgO) WO3 ; celui de Zinnwald, par la formule 2 WO3 FeO + 3 (MnO, CaO) WO3. Je ferai remarquer ici que le tungstate de chaux naturel (schéelite calcaire), dont la formule est WO3 CaO, ne cristallise pas dans
dont la formule est WO3 CaO, ne cristallise pas dans le même système que le wolfram ; c'est un nouvel exemple de dimorphisme. NOTE SUR LE DOSAGE DU MANGANÈSE ; PAR M. EBELMEN. On dose généralement le manganèse, dans les recherches analytiques, à l'état d'oxyde rouge. Mais cet oxyde a la propriété d'absorber en refroidissant une certaine quantité d'oxygène et de passer à l'état de sesquioxyde, circonstance qui occasionne quelque incertitude dans le dosage. Il me paraît préférable de doser constamment le manganèse à l'état de protoxyde, en réduisant les oxydes supérieurs par l'hydrogène. Pour exécuter cette expérience d'une manière
oxydes supérieurs par l'hydrogène. Pour exécuter cette expérience d'une manière commode, j'emploie un creuset de platine dont le couvercle porte une tubulure au centre. On fait arriver dans le creuset un courant d'hydrogène pur et sec par un tube en verre vert d'un diamètre à peu près égal à celui de la tubulure, et l'on chauffe sur la lampe à esprit de vin. La réduction est achevée après quelques minutes. On laisse refroidir le creuset en continuant à y faire passer un courant rapide de gaz. L'oxyde de manganèse obtenu se dissout dans l'acide chlorhydrique sans le noircir et sans
se dissout dans l'acide chlorhydrique sans le noircir et sans dégager de chlore. L'emploi d'un creuset de platine, muni d'un couvercle à tubulure, est extrêmement commode pour beaucoup de recherches analytiques où l'on a besoin de faire réagir des gaz sur des solides. Dans tous les cas où les matières que l'on soumet à l'action du gaz pourraient attaquer le platine, on se servira d'un creuset de porcelaine avec le couvercle en platine. Cet appareil remplace avantageusement les tubes à boules dont l'emploi est embarrassant, soit pour les pesées, soit pour l'introduction des matières. 11 HEURES DU MATIN. MIDI. 3
pour l'introduction des matières. 11 HEURES DU MATIN. MIDI. 3 HEURES DU SOIR. 9 HEURES DU SOIR. TEMPS ETAT DU CIEL. VENTS CO, ETAT DU CIEL. ---------,---a 3 Banuii. I Therm. Si Barom. Therm. » Barom. Therm. S, Ilnrom. Therm. î"B M;lxim M»"i„'»im ">• A midi. MIDI à 0°. I extér. I £ à 0°. extér. j £ oO extér. j g à 0". 1 788.01 I +17,3 | 757,40 +2»,1 75'i,68 +ÎI.0 736.0V +«,7 +22.S +11,0 Beau O. faible. 2 782,82 +19,5 ï 782,OS +24,6 732,02 +23,0 732,40 +17,6 +26,9 +13,8 Quelques éclaircies. O. 3 751,88 I +17,9 :
+26,9 +13,8 Quelques éclaircies. O. 3 751,88 I +17,9 : 752,14 +19,8 731,68 +21,3 731,94 +15,0 +22,8 +14,5 Nuageux. S. S. O. 4 780.92 +19,2 750,71 +19,5 750,83 +20.4 750,91 +14,2 +21,8 +12,9 Nuageux O. 5 754,36 ; +17,0 1 754,93 i +19,4 755,76 +20,3 757,31 +16,6 +22,0 +10,8 Très-nuageux.,... 6 757.63 +16,5 758,82 +20,1 759,33 +21,8 762.06 +16,3 +22,6 +12,2 Nulageux. O. 7 764,21 +20,3 : 764,03 +21,3 763,93 +22,6 764,33 +20,1 +24,2 +10,0 Nuageux.,... O. 8 71,4,37 +19,6 763,55 +22,8 762,50 +26,4 760,56 +21,2 +28,0 +17,0 Très-nuageux. N. O. 9 759.30 +23,6 ; 758,34 +26,3 757,10 +27,2 756,27
O. 9 759.30 +23,6 ; 758,34 +26,3 757,10 +27,2 756,27 +21,5 +29,0 +17,0 Très-nuageux. N. O. 10 755,11 +23,8 755,09 +23,4 735,08 +26,6 758,34 +19,5 +29,0 +16,8 Convert.,... N. O. 11 761,51 +15.9 761,57 +18,9 761.20 +20,8 762,42 +15,5 +21,8 +13,8 Très-nuageux. N. N. O. 12 762,97 +17,2 762,13 +19,1 761,07 +20,8 761,65 +17,4 +22,0 +11,0 Nuageux. N. N. O 13 7i;0,71 172 759,76 +20,3 758,54 +23,0 I 738,37 +17,8 +23,7 +12.7 Très-nuageux.,... N. E. 14 756,92 +19,8 756,03 +24,7 755,37 +25,2 755,69 +20,3 +25,0 +14,3 Très-nuageux E. N. E. 15 755,67 +24,4 755,49 +27,0 734,85 +27,6 756,16 +21,3 +29,9
15 755,67 +24,4 755,49 +27,0 734,85 +27,6 756,16 +21,3 +29,9 +14.0 Nuageux. E 16 757,78 +20,7 757,62 +23,8 757,20 +23,5 758,06 +19,9 +25.5 +16,0 Très-nuageux. S. O. 17 758,78 +22,7 758,36 +25,5 757,89 +27.0 758,70 +23,2 +28,3 +16,8 Quelques nuages E. 18 7 57,61 +19,5 756,23 +28,2 755,11 +29,1 753,69 +25,0 +30,5 +18,3 Beau. E. 19 751,47 +25,1 750,72 +28,0 750,52 +18,3 731,16 +18,2 +30,8 +17,2 Beau.,... S. S. E. 20 751,15 +16,7 750,87 +21,5 751,00 +20,8 752,38 +18,0 +23,2 +16,0 Très-nuageux.,... O. 21 756,89 +16,0 756,95 +19,2 756,78 +21,2 755,91 +16.2 +22,0 +14,9 Nuageux O. N. O. 22 752,64
755,91 +16.2 +22,0 +14,9 Nuageux O. N. O. 22 752,64 +19,8 ! 751,65 +19,8 750,88 +20.5 749,49 +17,0 +22.0 +12,0 Convert. S. S. O. 23 750,72 +18,4 749.69 +21,4 748,72 +18,8 748,46 +18,3 +21,8 +14.0 Couvert. S. i 24 749,81 +17,2 752,37 +19,4 754,07 +20,8 755,87 +17,4 +21,6 +15,1 Couvert. O. S. O. fort! 25 756,49 +18,6 756,02 +25,4 755.67 +25,8 756,38 +21,2 +26,5 +12,2 Très-nuageux. O. 26 786,94 +18,8 ! 737,82 +21,6 758,38 +24,0 760,83 +19,8 +24,9 +17,2 Pluie. O. S. O. 27 761,70 +15,9 760,50 +20,2 739.76 +22,1 760,71 +17,1 +23,0 +15,3 Quelques nuages O. S. O. 28
760,71 +17,1 +23,0 +15,3 Quelques nuages O. S. O. 28 760.16 +21,5 759,67 +24,8 738,5V +24,8 759,73 +18,7 +24,8 +-12,2 Beau. O. 29 759,97 +21,6 759,45 +24,6 759,06 +25,2 759,26 +19,8 +26,0 +17.2 Couvert. O. S. O. 30 759,87 +23,8 1 759,39 +27,6 758,92 +27,6 759,96 +23,1 +29.0 +16,0 Nulageux. S. S. O. 31 761,63 +23,3 761,27 +27,4 760,93 +28,0 761,87 +24,0 +30,0 +18,3 Beau. S. O. Moyenne du mois +19,4 W 1 = Reiset sur la nouvelle méthode pour estimer l'azote dans les composés organiques, et sur le rôle qu'on suppose que joue l'azote de l'atmosphère dans la formation
qu'on suppose que joue l'azote de l'atmosphère dans la formation de l'ammoniaque ; par M. H. WILL. 216 Note adressée par M. J. REISSET au sujet du Mémoire précédent. 232 De l'action de l'acide nitrique sur l'alcool et de l'éther nitrique; par M. MILLON 233 Considérations sur les équivalents de quelques corps simples et composés; par M. CH. GERHARDT. 238 Lettre de M. W.-R. GROVE sur une batterie voltaïque à gaz. 246 Sur l'acide pyrogallique et sur quelques-unes des substances astringentes qui le produisent ; par le DR JOHN STENHOUSE. 249 Note sur le protoxyde de plomb; par M. F.
249 Note sur le protoxyde de plomb; par M. F. CALVERT. 253 Moyen de communiquer à la fécule, sans le secours de la torréfaction ni des acides, la propriété de se dissoudre dans l'eau à 70 degrés, et de conserver cette solubilité pendant un an et plus; par M. JACQUELAIN. 255 Observations météorologiques du mois de juin 1843. 256 Mémoire sur la compression des liquides; par M. G. AIMÉ. 257 Mémoire sur les phénomènes chimiques dus au contact ; par MM. J. REISSET et E. MILLON 280 Mémoire sur la combinaison de l'acide sulfurique et de l'ammoniaque anhydres, désignée jusqu'ici
combinaison de l'acide sulfurique et de l'ammoniaque anhydres, désignée jusqu'ici sous le nom de sulfamide; par M. V.-A. JACQUELAIN. 293 Sur l'électricité animale; par M. MATTEUCCI 300 Analyse de la pierre de savon de Maroc; par M. A. DAMOUR. 316 Recherches chimiques sur quelques matières animales saines et morbides; par M. CAVENTOU. 321 Second Mémoire sur les combinaisons du soufre et de l'oxygène; par MM. M.-J. FORDOS et A. GÉLIS. 346 Sur l'essence de cèdre cristallisée et l'essence de cèdre liquide ; par M. PHILIPPE WALTER 354 Mémoire sur l'acide cacodylique et sur le sulfure de cacodyle ; par M.
cacodylique et sur le sulfure de cacodyle ; par M. BUNSEN 356 Note de M. Dumas au sujet de ce Mémoire 362 Mémoire sur les hypophosphites; par M. HENRI ROSE. 364 Sur les ferrocyanides; par feu R. COBBETT CAMPBELL. 373 Note sur la cureumine; par M. VOGEL jeune 377 Sur la matière colorante de la graine de Perse, par M. ROBERT KANDEL. 380 Observations météorologiques du mois de juillet 1843. 384 Recherches sur le développement du pénicillium glaucum, sous l'influence de l'acidification, dans les liquides albumineux normaux et pathologiques; par MM. Andral et Gavarret. 385 Mémoire sur l'application électro-chimique des
MM. Andral et Gavarret. 385 Mémoire sur l'application électro-chimique des oxydes et des métaux sur des métaux; par M. BECQUEREL. 402 Recherches sur la composition de l'air atmosphérique; par M. B. LINDY. 425 Recherches sur la quantité d'acide carbonique expirée par l'homme dans les vingt-quatre heures; par M. L.-A. SCHARTLING 478 Note sur la composition chimique de la pechblende; par M. EBELMEN. 498 Sur les courants d'induction provenant de l'action de la terre; par MM. Palmieri et SANTI LINABERI. 503 Note sur la composition du wolfram; par M. EBELMEN. 505 Note sur le dosage du manganèse; par M. Ebelmen. 508
Note sur le dosage du manganèse; par M. Ebelmen. 508 Observations météorologiques du mois d'août 1843. 509