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reconnaître l'état d'oxydation de l'antimoine à l'aide de l'iodure de potassium. On pourrait être induit en erreur s'il y avait en présence du composé antimonique un corps susceptible de se combiner facilement avec le chlore. (1) Quarterly Journal of the Chemical Society, T. xii, p. 118. Et Journal für praktische Chemie, T. lxii, p. 311. 1860. N° 21. (2) Annalen der Chemie und Pharmacie, T. cxviu, p. 33. [Nouv. série, T. xlii.] Avril 1860. (3) Répertoire de Chimie pure, T. xi, p. 194. Chauffé avec une solution concentrée de potasse, il se dédouble en butyrate et en un liquide insoluble
il se dédouble en butyrate et en un liquide insoluble dans l'eau, doué d'une odeur de fruits très-aromatique. Ce produit ayant été soumis à la distillation fractionnée, on en a retiré un liquide bouillant entre 175 et 185°, et qui présentait la composition de la butyrone G7H6O2K. Mais ce produit possédait un point d'ébullition beaucoup plus élevé que celui de la butyrone, et il n'a pas donné une combinaison cristallisable avec le bisulfite de soude et avec l'ammoniaque. Lorsqu'on distille le dibutyryle avec un mélange de bichromate de potasse et d'acide sulfurique, il se forme également de l'acide butyrique et
d'acide sulfurique, il se forme également de l'acide butyrique et en même temps une substance brune résineuse. Le butyryle paraît se former aussi par la réaction du zinc sur un mélange de chlorure de butyryle et d'éther. Cette réaction est exprimée par l'équation suivante: Sur le sesquiplombéthyle (sesquiplombéthyle), par M. C. KELPPEX (1). On commence par préparer un alliage de plomb et de sodium en faisant fondre le plomb dans un creuset, ôtant celui-ci du feu et ajoutant peu à peu le sodium dans la proportion de 1 partie de ce corps pour 3 parties de plomb, ce qui répond
ce corps pour 3 parties de plomb, ce qui répond à peu près à la formule Pb2Na3. On laisse refroidir; on pulvérise dans un mortier de fer sec et chaud, avec addition de sable, et on fait réagir sur le mélange un excès d'iodure d'éthyle, dans une cornue munie d'un réfrigérant. La réaction se produit avec un vif dégagement de chaleur et fait distiller une partie de l'iodure d'éthyle, qu'on verse de nouveau dans la cornue jusqu'à ce que tout l'alliage de plomb et de sodium ait réagi sur l'iodure éthylique. On distille l'excès de celui-ci et on reprend le
éthylique. On distille l'excès de celui-ci et on reprend le résidu par l'éther. La solution éthérée, additionnée d'eau, étant distillée au bain-marié, le sesquiplombéthyle se sépare et forme sous l'eau une couche jaunâtre, transparente, huileuse. Le sesquiplombéthyle est insoluble dans l'eau, peu soluble dans l'alcool, très-soluble dans l'éther. Il n'est pas volatil sans décomposition. (1) Journal fur praktische Chemie, T. lxii, p. 287. 1860. À la lumière, il se décompose en mettant en liberté du plomb métallique. Ses vapeurs sont très-irritantes. En ajoutant à la solution éthérée de sesquiplombéthyle de l'azotate d'argent dissous dans l'alcool, aussi longtemps qu'il se sépare
l'azotate d'argent dissous dans l'alcool, aussi longtemps qu'il se sépare de l'argent métallique, on obtient une solution d'azotate de sesquiplombéthyle, laquelle, traitée par la potasse, donne de l'hydrate d'oxyde de sesquiplombéthyle. Celui-ci, neutralisé par l'acide chlorhydrique, se transforme en chlorure de sesquiplombéthyle, Pb2(C4H5)3Cl, qui cristallise en longues aiguilles soyeuses. On obtient aussi l'hydrate d'oxyde de sesquiplombéthyle en ajoutant de l'iode à la solution de sesquiplombéthyle jusqu'à ce que la liqueur commence à se colorer, filtrant rapidement et ajoutant de l'oxyde d'argent. Si l'on tardait à faire ces opérations il se séparerait de l'iodure de plomb et on éprouverait une perte
séparerait de l'iodure de plomb et on éprouverait une perte notable en sesquiplombéthyle. L'hydrate d'oxyde de sesquiplombéthyle constitue un liquide peu soluble dans l'éther, se volatilisant lentement à la température ordinaire, d'une forte réaction alcaline, précipitant les oxydes de cuivre et d'argent, le sesquioxyde de fer, et dissolvant l'oxyde de zinc et l'alumine lorsque l'hydrate est ajouté en excès. La solution alcoolique d'oxyde de sesquiplombéthyle a fourni, avec l'acide sulfurique, un sulfate, Pb2(C4H5)30,2SO3, cristallisant en prismes hexagonaux terminés par une pyramide hexagonale, analogues aux cristaux de sulfate de sesquistannéthyle. Le carbonate s'obtient facilement en faisant passer un courant d'acide carbonique
carbonate s'obtient facilement en faisant passer un courant d'acide carbonique dans la solution d'hydrate d'oxyde. On a préparé, en saturant par les acides l'hydrate d'oxyde ou en décomposant le carbonate, les sels de sesquiplombéthyle suivants: Le phosphate de sesquiplombéthyle Pb2(C4H5)3O, 2H3PO4, petits cristaux étoilés, solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther; le formiate, belles aiguilles déliquescentes et solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther; l'acétate, très-analogue au sel précédent, mais non déliquescent; le butyrate, longues aiguilles groupées; le benzoate, petites aiguilles solubles; le tartrate Pb2(C4H5)3O, H3O2C4H6O6, et l'oxalate 2[Pb2(C4H5)3O],C2O4 -• 2Aq, lamelles cristallines. Les sels de sesquiplombéthyle, traités par l'hydrogène sulfuré ou
cristallines. Les sels de sesquiplombéthyle, traités par l'hydrogène sulfuré ou par le sulfhydrate d'ammoniaque, donnent un précipité blanc insoluble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther, et se décomposant rapidement avec production de sulfure de plomb. C'est probablement le sulfure de sesquiplombéthyle. Le cyanure de ce radical Pb2(C4H5)3CN s'obtient cristallisé en beaux prismes, lorsqu'on chauffe au bain-marie, dans un tube scellé, du cyanure de potassium avec du chlorure de sesquiplombéthyle, qu'on reprend par l'éther et qu'on évapore la solution éthérée. Il est insoluble dans l'eau. Chauffé dans un tube, il fond, puis se décompose avec une vive ignition. Le sulfo-cyanure
fond, puis se décompose avec une vive ignition. Le sulfo-cyanure Pb2(C4H5)3,SCN2 se produit par double décomposition lorsqu'on chauffe au bain-marie, en vase clos, du chlorure de sesquiplombéthyle avec du sulfocyanure d'argent. Il est insoluble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther, et cristallise surtout facilement de sa solution éthérée. Il noircit peu à peu à la lumière. Le chlorure de sesquiplombéthyle forme des combinaisons cristallisées avec 2 molécules de bichlorure de mercure et avec 1 molécule de chlorure de platine. Sesquiplombamide. Ce corps a été préparé de la même manière que le sesquiplombéthyle, avec lequel il présente la plus grande
que le sesquiplombéthyle, avec lequel il présente la plus grande analogie. Son iodure est assez stable et peut être obtenu en beaux cristaux aciculaires d'un éclat soyeux, fusibles au bain-marie et cristallisant par le refroidissement. Il renferme Pb2(C10H21)3I. L'hydrate d'oxyde de sesquiplombamide précipite le sesquioxyde de fer de ses sels, mais ni l'oxyde de cuivre, ni l'oxyde d'argent. Il est insoluble dans l'eau, et présente une faible réaction alcaline. Le chlorure de sesquiplombamide cristallise comme l'iodure. Le sulfate n'est pas cristallisable et n'est pas soluble dans l'eau, mais bien dans l'éther et dans l'alcool. L'iodure se combine avec 2 molécules
l'éther et dans l'alcool. L'iodure se combine avec 2 molécules d'iodure de mercure pour former le sel Pb2(C10H21)3I + 2HgI, qui se présente en lamelles brillantes d'un jaune pâle. Sur l'introduction de l'hydrogène dans les composés organiques et sur la transformation de l'acide salicylique en acide gallique, par M. H. KÖRBE (1). Lorsqu'on fait digérer de l'amalgame de sodium solide avec une solution saturée d'acide benzoique, en ayant soin de maintenir la liqueur légèrement acide à l'aide de l'acide chlorhydrique, l'acide benzoique se convertit partiellement en essence d'amandes amères. Dans la liqueur acide, d'où l’essence d’amandes amères a été séparée
la liqueur acide, d'où l’essence d’amandes amères a été séparée par distillation, nage une huile épaisse, jaune, dense, qui se dissout dans la potasse caustique. La partie insoluble peut être isolée facilement par l’étuque; c’est une matière oléagineuse qui finit par se concrétiser et qui constitue peut-être une aldéhyde ou un alcool. La partie soluble dans la potasse est un acide qui se précipite, sous forme de gouttes huileuses, lorsqu’on ajoute de l’acide chlorhydrique à la solution. Cet acide renferme autant de carbone et plus d’hydrogène que l’acide benzoique. On voit que par l’action de l’amalgame de sodium sur l’acide
voit que par l’action de l’amalgame de sodium sur l’acide benzoique, en présence de l’eau, on parvient à introduire de l’hydrogène dans cet acide. M. Schmitt a appelé récemment l’attention sur les relations qui existent entre l’acide salicylique et l’acide gallique. Cette idée a servi de point de départ à quelques expériences entreprises par M. Lautemann, et qui ont donné un résultat digne d’intérêt. Ce chimiste a d’abord transformé l’acide salicylique en acide diiodosalicylique et a converti celui-ci en acide gallique en le chauffant avec du carbonate de potasse. L’acide gallique se trouve donc, vis-à-vis de l’acide salicylique, dans la
gallique se trouve donc, vis-à-vis de l’acide salicylique, dans la même relation que l’acide tartrique vis-à-vis de l’acide succinique. L’acide gallique est l’acide dioxy salicylique. Recherches sur les acides gras du beurre de coco, par M. A. C. OUDMAANS jeune (1). Les nombreux travaux exécutés sur le beurre de coco présentant des résultats contradictoires, M. Oudemans s’est proposé de soumettre cette substance à un nouvel examen et s’est occupé en particulier des acides renfermant plus de 20 atomes de carbone, la présence des acides caproique, caprylique et caprique étant mise hors de doute par les travaux de MM. Fehling et
hors de doute par les travaux de MM. Fehling et Gõrgey. Le beurre de coco ayant été saponifié par la potasse, et le savon de potasse transformé en savon de soude, puis en savon de chaux, on a traité ce dernier par l’éther. Il ne s’est dissous qu’une petite quantité de matière grasse non saponifiée, mais pas d’oléate de chaux. Le savon de chaux, lavé à l’éther, a été décomposé par l’acide chlorhydrique puis les acides gras, dissous dans l’alcool, ont été soumis à la précipitation fractionnée par l’acétate de baryte. On a isolé ainsi l’acide palmitique, l’acide myristique en
baryte. On a isolé ainsi l’acide palmitique, l’acide myristique en petite quantité et surtout l’acide laurique, qui forme de beaucoup la partie la plus importante des acides du beurre de coco, à tel point que celui-ci peut être considéré comme très-propre à la préparation de l’acide laurique, qu’il est facile de séparer des deux premiers acides par des précipitations fractionnées. L’auteur ne s’est pas encore occupé de l’étude complète des portions du précipité barytique renfermant les acides moins riches en carbone. Cependant, il a reconnu l’existence du caproate et du caprylate de baryte. Ces résultats sont d’accord avec ceux de
caprylate de baryte. Ces résultats sont d’accord avec ceux de M. Gõrgey. Ils rendent peu probable l’existence de l’acide cocinique, C22H22O4, de M. Saint-Èvre, ou d’un acide auquel on pouvait attribuer la formule C27H27O4, la formule C28H28O4 de M. Bromeis n’étant pas admissible par elle-même. Recherches sur la matière grasse du pain de Dika, par M. A. C. OUDMAANS jeune (1). Le pain de Dika est une substance alimentaire venant du Gabon et préparée avec les amandes d’une espèce de manguier (Mangifera Gabonensis) (2). Il renferme une quantité considérable de matière grasse. L’échantillon examiné par M. Oudemans a cédé à
matière grasse. L’échantillon examiné par M. Oudemans a cédé à l’éther 66 d’une matière grasse jaune assez dure, fondant à 33°,K. Cette dernière a été saponifiée par la potasse le savon de potasse a été transformé en savon de soude à l’aide du chlorure de sodium. Le savon de soude, lavé avec une solution de chlorure de sodium, a été dissous dans l’eau ammoniacale et précipité par le chlorure de calcium. Le savon calcaire, lavé à l’eau, n’a abandonné à l’éther qu’une très petite quantité d’une matière visqueuse dans laquelle on n’a pas trouvé d’acide oléique. La partie insoluble dans
on n’a pas trouvé d’acide oléique. La partie insoluble dans l’éther, décomposée par l’acide chlorhydrique, a fourni un mélange d’acides gras, solides à la température ordinaire, et qui, traité par des cristallisations fractionnées dans l’alcool, puis par des précipitations fractionnées à l’aide de l’acétate de baryte, ne s’est séparé qu’en deux acides, l’acide myristique, C24H48O4, fusible à 53°,8, et l’acide laurique, C12H24O2, fusible à 43°,5. L’acide myristique paraît former beaucoup plus de la moitié des acides gras du pain de Dika. (1) Journal für praktische Chemie, T. xxxiv, p. 357. 1860. N° 22. (2) Journal de Pharmacie et de Chimie,
1860. N° 22. (2) Journal de Pharmacie et de Chimie, 3e sér., T. xxxi, p. 275. Sur quelques sels de l’acide oxamique, par M. E. BACALOGLO (1). L’oxamate neutre de plomb, PbO4C4H3N3O5 + H2O, s’obtient en décomposant l’oxamate d’ammoniaque par l’acétate neutre de plomb. Il est blanc, cristallin, peu soluble dans l’eau froide, plus soluble à chaud. Sa solution aqueuse offre une réaction acide. À 160°, il perd un équivalent d’eau, et peut ensuite être chauffé à 175°, sans altération. Oxamate basique de plomb, 2PbO4C4H3N3O5, obtenu par l’oxamate d’ammoniaque et le sous-acétate de plomb. Dans l’eau bouillante, il se sépare
le sous-acétate de plomb. Dans l’eau bouillante, il se sépare anhydre. Oxamate de cuivre, CuO4C4H3N3O5 + H2O. – Poudre bleue grenue, soluble dans l’acide chlorhydrique, moins soluble dans l’eau et dans l’acide azotique. Elle se précipite lorsqu’on porte à l’ébullition un mélange de solutions étendues d’oxamate d’ammoniaque et de sulfate de cuivre. Oxamate de nickel, NiO4C4H3N3O5 + H2O, forme une poudre grenue d’un bleu verdâtre, peu soluble dans l’eau chaude. On l’obtient en mélangeant des solutions concentrées et chaudes d’oxamate d’ammoniaque et de sulfate de nickel. Oxamale de protoxyde de fer, FeO4C4H3N3O5 + H2O est une poudre cristalline d’un beau
fer, FeO4C4H3N3O5 + H2O est une poudre cristalline d’un beau jaune. En traitant l’oxamate neutre de plomb par l’acide azotique bouillant, on voit se déposer par le refroidissement des cristaux qui ne sont autre chose que la combinaison connue d’oxalate et d’azotate de plomb. Faits pour servir à l’histoire de l’acide salicylique, par M. A. KERNS (2). Lorsqu'on fait réagir du perchlorure de phosphore sur de l'acide salicylique ou sur de l'huile de gaulthérie, et qu'on chauffe de 180 à 200° la masse devenue liquide, de manière à chasser le chloroxyde de phosphore et l'excès de perchlorure, on obtient un
chloroxyde de phosphore et l'excès de perchlorure, on obtient un produit qui présente tous les caractères indiqués par M. Drion, et qui constitue le chlorure de salicyle de Gerhardt. Décomposé par l'eau, ce corps ne donne que de l'acide salicylique et pas d'acide monochlorobenzoique. Lorsqu'on soumet ce produit à la distillation, on obtient un chlorure volatil qui offre toutes les propriétés du chlorure de chlorobenzoyle de M. Chiozza. Dans tous les cas et contrairement aux assertions de M. Couper, il se forme une quantité considérable de chloroxyde de phosphore dans la réaction dont il s'agit. On n'a jamais pu obtenir
la réaction dont il s'agit. On n'a jamais pu obtenir le produit phosphoré décrit par ce chimiste, et qui doit passer à la distillation entre 283 et 295°. Quant au chlorure de chlorobenzoyle, il se dédouble au contact de l'eau et des alcalis en formant de l'acide chlorobenzoïque. Avec l'ammoniaque aqueuse ou le carbonate d'ammoniaque, il donne une benzamide chlorée, et avec l'alcool un éther benzoique chloré. En conséquence, il offre à l'égard de l'acide salicylique les mêmes relations que le chlorure de chloropropionyle (chlorure de lactyle) vis-à-vis de l'acide lactique. Mais ce chlorure ne peut pas être obtenu à
lactique. Mais ce chlorure ne peut pas être obtenu à l'état de pureté. Plus on le rectifie, plus il devient riche en chlore, et à chaque distillation la partie qui reste dans la cornue se décompose en se boursouflant; finalement le chlorure de monochlorobenzoyle se convertit en chlorure de bichlorobenzoyle. Peut-être le perchlorure de phosphore ou le chlorure de chlorobenzoyle lui-même éprouvent-ils dans ces circonstances une réduction partielle, de telle sorte qu'une partie du chlore réagit par substitution sur le chlorure de monochlorobenzoyle. En rectifiant les chlorures de phosphore obtenus dans ces opérations, on a pu séparer en effet une
dans ces opérations, on a pu séparer en effet une certaine quantité de protochlorure. Acide monochlorobenzoïque C7H3ClO2. Pour l'obtenir, on distille une seule fois le liquide qui résulte de la réaction du perchlorure de phosphore sur l'acide salicylique, et on décompose le produit obtenu par l'eau ou par la potasse. Cet acide cristallise facilement en grandes aiguilles parfaitement blanches, et se dépose même en gros cristaux du sein de la solution éthérée. Il fond dans l'eau bouillante. Le point de fusion de l'acide sec est situé à 137°. L'auteur a analysé Le monochlorobenzoate de chaux C7H4ClO2CaO2, petits cristaux prismatiques très-solubles
analysé Le monochlorobenzoate de chaux C7H4ClO2CaO2, petits cristaux prismatiques très-solubles dans l'eau; Le monochlorobenzoate de baryte C7H4ClO2BaO4, aiguilles microscopiques très-solubles dans l'eau; Le monochlorobenzoate d'argent C7H4ClAgO, précipité blanc. Acide nitrochlorobenzolique. L'acide monochlorobenzoïque se dissout dans l'acide nitrique fumant. Lorsque la solution est abandonnée pendant quelques jours à elle-même, il s'en sépare de gros cristaux rhomboids. De l'eau-mère de ces cristaux, l'eau précipite une poudre blanche cristalline. L'acide nitrogène qui se forme ainsi se dissout dans l'eau bouillante en éprouvant une fusion partielle. Par le refroidissement, il se sépare en longues aiguilles plates qui ressemblent beaucoup à l'acide benzoïque. Il renferme
aiguilles plates qui ressemblent beaucoup à l'acide benzoïque. Il renferme C7H3ClN2O2. L'ether monochlorobenzoique C7H4ClO2C2H5, peut être obtenu en traitant par l'alcool le chlorure obtenu en distillant l'huile de gaulthérie avec le perchlorure de phosphore. C'est un liquide incolore, insoluble dans l'eau, doué d'une odeur agréable, bouillant de 238 à 242°. Chlorure de monochlorobenzoyle par l'ammoniaque aqueuse, ou en broyant ce chlorure avec du carbonate d'ammoniaque, ou en traitant l'éther monochlorobenzique par l'ammoniaque aqueuse. Il est solide, il fond à 139° et peut être sublimé sans décomposition. Il se dissout dans l'alcool et l'éther, très-peu dans l'eau bouillante. Par le refroidissement
l'alcool et l'éther, très-peu dans l'eau bouillante. Par le refroidissement de la solution aqueuse, il cristallise en longues aiguilles blanches peu solubles dans l'eau bouillante. On a mentionné plus haut ce fait que le chlorure de monochlorobenzoyle subit une décomposition à chaque distillation et passe finalement à l'état de chlorure de bichlorobenzoyle. Ce dernier corps n'a pas pu être préparé à l'état de pureté. Mais, en le traitant par l'alcool, on a obtenu l'ether bichlorobenzique C7H3Cl2C2H5O2. Cet éther se rapproche beaucoup, par ses propriétés, de l'éther monochlorobenzique. Son point d'ébullition est situé à 213°. Il n'est pas attaqué par une
est situé à 213°. Il n'est pas attaqué par une solution aqueuse de nitrate d'argent; mais lorsqu'on ajoute assez d'alcool pour que l'éther se dissolve, il se forme instantanément un précipité abondant de chlorure d'argent. La solution aqueuse de potasse l'attaque lentement; la solution alcoolique le décompose plus facilement il se forme du chlorure de potassium et de l'acide monochlorobenzique. On sait que MM. Limpricht et von Uslar ont montré que l'acide chlorobenzoïque préparé avec le chlorure de sulfobenzoïle diffère de l'acide monochlorobenzoïque dérivé de l'acide salicylique. Ce fait se trouve confirmé par une nouvelle comparaison des propriétés des deux
trouve confirmé par une nouvelle comparaison des propriétés des deux acides. L'acide monochlorobenzoïque préparé avec l'acide salicylique est réduit assez facilement par l'amalgame de sodium en un acide possédant la même composition que l'acide benzoique, mais doué de propriétés différentes. Cet acide est l'acide salicylique de MM. Kolbe et Lautemann; l'acide qui résulte de la décomposition du chlorure obtenu par la distillation de l'acide salicylique avec le perchlorure de phosphore paraît donc être l'acide chlorosalicylique. Lorsqu'on traite ce dernier acide par la potasse fondante, on parvient à le transformer de nouveau en acide salicylique. En comparant toutes ces réactions à
nouveau en acide salicylique. En comparant toutes ces réactions à celles que nous offertes les acides gras volatils, on arrive à des conséquences dignes d'intérêt. On sait que l'acide monochloracétique se transforme en acide glycolique par l'action de la potasse caustique. D'un autre côté, on peut transformer l'acide lactique à l'aide du perchlorure de phosphore en acide chloropropionique et en acide propionique. Mais on ne connaît jusqu'à présent qu'un seul acide glycolique, un seul acide monochloracétique, un seul acide monochloropropionique. Au contraire, dans la série des acides aromatiques tous ces corps paraissent exister deux fois, c'est-à-dire dans deux modifications isomériques.
corps paraissent exister deux fois, c'est-à-dire dans deux modifications isomériques. On peut donc admettre que pour les corps aromatiques il existe deux séries parallèles de corps isomères, tandis que pour les corps gras il n'en existe qu'une seule. Il est à remarquer pourtant que certains faits s'opposent à une séparation aussi marquée des deux séries dont il s'agit. Ainsi on sait par les expériences d'Ettling que l'acide salicylique prend naissance par la distillation du benzoate de cuivre, c'est-à-dire par l'oxydation de l'acide benzoique. D'un autre côté, lorsqu'on fait réagir la potasse fondante sur l'acide monochlorobenzoïque préparé par la méthode de
potasse fondante sur l'acide monochlorobenzoïque préparé par la méthode de M. Peligot (action du brome sur le benzoate d'argent), il se transforme en acide salicylique. Ces faits démontrent qu'on peut passer d'une série dans une autre. Sur l'acide phtalique et ses dérivés, H. DE LA RIE ET H. MELIELLE. En 1847, M. Cailliot indiqua la formation d'un acide C8H6O4 (et par conséquent isomère de l'acide phtalique), par l'action de l'acide nitrique sur l'essence de térébenthine. Il désigna cet acide par le nom d'acide téréphtalique. MM. De la Rue et Mueller ayant trouvé, parmi les produits de l'action de l'acide nitrique
ayant trouvé, parmi les produits de l'action de l'acide nitrique sur quelques hydrocarbures contenus dans le naphte naturel de Birmah, un acide paraissant être l'acide téréphtalique, ont repris les expériences de M. Cailliot afin de décider la question de l'identité de leur acide avec celui que ce chimiste avait obtenu. Leurs recherches ont démontré non-seulement qu'ils ont vraiment obtenu l'acide téréphtalique, mais qu'on peut préparer le même corps au moyen de plusieurs autres substances. Ils ont trouvé, par exemple, qu'il se forme toujours, mais en petite quantité, dans la préparation de l'acide toluidique par l'oxydation du cymène à l'aide de
de l'acide toluidique par l'oxydation du cymène à l'aide de l'acide nitrique, et aussi dans la préparation de l'acide nitrotoluidique au moyen du cymène et de l'acide nitrique fumant, soit que le cymène provienne de l'essence de cumin, soit qu'il provienne du camphre. Mais la méthode qui a été trouvée la plus avantageuse pour la préparation de l'acide téréphtalique est l'oxydation de l'essence de cumin ou de l'aldéhyde cuminique par l'acide chlorique. L'acide obtenu par ce dernier procédé avait été décrit, il y a quelques années, par M. Hofmann. Ce chimiste l'avait appelé acide insolinique et lui avait attribué la