jeanflop/post-ocr-correction huggingface dataset:
se projettent en jaune clair, en jaune-orange et en vert, sur un spectre continu. Si l’on réduit le résidu par l’hydrogène, il est facile d’en extraire, par l’eau bouillante, le chlorure de rubidium. 150 kilogrammes de lépidolithe ont fourni de la sorte 60 grammes environ de sel de rubidium déjà assez pur de potasse. Pour enlever les dernières traces de cet alcali, il suffit de précipiter de nouveau le chlorure de rubidium par le sel de platine, dans une solution chaude moyennement étendue, et de traiter de la même manière, à plusieurs reprises, le précipité réduit chaque fois par l’hydrogène.
à plusieurs reprises, le précipité réduit chaque fois par l’hydrogène. Pour débarrasser le chlorure de rubidium des petites quantités du second métal nouveau qu’il renferme, il faut le transformer en carbonate, puis reprendre à plusieurs reprises par l’alcool, qui dissout le carbonate de césium. Le rubidium combiné au mercure, à l’aide de la pile, forme avec ce métal un amalgame cristallin d’un blanc d'aigle. Cet amalgame s’oxyde rapidement à l’air en s’échauffant, décompose l'eau à froid, et se montre positif vis-à-vis de l’amalgame de potassium, en présence de l’eau. Le rubidium se place donc encore au-dessus du potassium dans l’échelle
rubidium se place donc encore au-dessus du potassium dans l’échelle électro-motrice. Son poids atomique est Rb = 83,36, pour H = 1, c’est-à-dire plus que double de celui du potassium. Les combinaisons analysées jusqu’ici sont les suivantes RbO, HO -|Aq. Soluble presque en toute proportion dans l’eau et dans l’alcool. Lorsqu’on le chauffe, il fond dans son eau de cristallisation et laisse l’hydrate RbOH, qui entre bientôt lui-même en fusion, sans perdre sa molécule d’eau. Il est caustique, comme l’hydrate de potasse, se dissoute dans l’eau avec un vif dégagement de chaleur et attire avec avidité l’eau et l’acide carbonique
de chaleur et attire avec avidité l’eau et l’acide carbonique de l’air. RbOH,CO2 + Aq. Cristaux indistincts, insolubles dans l’alcool, présentant une forte réaction alcaline, fusibles dans leur eau de cristallisation, et laissent d’abord RbOH,CO2, sous forme d’une poudre sablonneuse qui fond ensuite facilement lorsqu’on élevé la température. Cette poudre est déliquescente, et prend à l’air une seconde molécule d’acide carbonique. La solution aqueuse agit sur la peau comme le carbonate de potasse. RbOH,2CO3. Cristaux inaltérables à l’air, d’un éclat vitreux, d’une forme prismatique. Leur réaction est faiblement alcaline. Ils possèdent une saveur fraîche, sans mélange de saveur caustique, et
possèdent une saveur fraîche, sans mélange de saveur caustique, et sont facilement transformés en carbonate RbO,CO2, par la chaleur. RbOH,2NO3. Cristaux, non pas rhombiques comme ceux de l’azotate de potasse, mais appartenant au type hexagonal, et formant des prismes à 12 faces terminés par un pointement à 12 faces développé d’un dodécaèdre hexagonal obtus dont les arêtes latérales mesurent 78° 40' et les arêtes culminantes 143° 0'. Le rapport des aunes est 1: 0,7097. Faces : M (b1 6°, h'/s) h> (i). Se comporte comme le salpêtre sous l’influence de la chaleur. Une partie du sel se dissout à 0°,
la chaleur. Une partie du sel se dissout à 0°, dans 5 parties d’eau; à 10°, dans 2,3 parties d’eau. Aux mêmes températures, le salpêtre exige 7,5 et 3,9 d’eau pour se dissoudre. RbOH,SO3. Le sulfate acide de rubidium peut être fondu au rouge sombre sans perdre de son acide; au rouge vif, il se transforme en sel neutre. Les cristaux, de grande dimension, durs, d’un éclat vitreux, anhydres, inaltérables à l’air, appartiennent au type rhombique et sont isomorphes avec ceux du sulfate de potasse. Les arêtes de la forme primitive mesurent 113°, 6' (arêtes latérales), 131°, 6' et 87°
primitive mesurent 113°, 6' (arêtes latérales), 131°, 6' et 87° 8', ce qui donne pour le rapport des axes (a : b : c = 0,5723 : 0,7522. Faces : b% <j3. Soluble à 7° dans 2,4 parties d’eau, le sulfate de potasse se dissoute à la même température dans 10,4 parties. Le sulfate de rubidium forme, avec le sulfate d'alumine, un alun cristallisant en octaèdres durs, vitreux, inaltérable à l'air, et avec le sulfate de cobalt, un sel double bien cristallisé isomorphe avec K2SO4, CoSO4, 6H2O. RbCl. Anhydre, inaltérable à l'air, cristallisant difficilement en cubes, facilement fusible, complètement volatil
à l'air, cristallisant difficilement en cubes, facilement fusible, complètement volatil sur le fil de platine. Une partie du sel se dissout à 1° dans 1,3 parties d'eau et à 7° dans 1,2 parties. Le chlorure de potassium exige, dans les mêmes circonstances, 3,4 à 3,2 parties. RbCl, PtCl2. Poudre d'un jaune clair, formée de petits octaèdres réguliers, ne se distinguant du chloroplatinate de potassium que par une solubilité moindre. Ces deux sels se dissolvent dans 100 parties d'eau, dans les proportions suivantes Chloroplatinate Chloroplatinate de potassium. de rubidium. à 0" 0,74 0,184 10 0,90 0,154 20 1,12 0,141 30 1,14
0,74 0,184 10 0,90 0,154 20 1,12 0,141 30 1,14 0,145 40 1,76 0,166 50 2,11 0,203 60 2,64 0,258 70 3,19 0,329 80 3,79 0,417 90 4,45 0,521 100 5,18 0,634 Le second des nouveaux corps simples a reçu le nom de césium (de cœsius, bleu de ciel), parce que son spectre présente une belle ligne bleue, très-caractéristique, située tout près de Sr8. Il paraît accompagner constamment le rubidium, mais se trouve presque toujours en très-petite quantité. Les eaux salines de Dùkheim en ont fourni la plus grande proportion. 10 kilogrammes de ces eaux ne renferment pas tout à
10 kilogrammes de ces eaux ne renferment pas tout à fait 2 milligrammes de chlorure de césium. L'eau de Kreuznach en contient moins encore, et la lépidolite seulement des traces. Pour préparer les combinaisons de césium à l'état de pureté, on s'est servi des eaux-mères provenant de l'évaporation des eaux salines de Dùrkheim. MM. Bunsen et Kirchhoff ont eu à leur disposition un résidu salin ne renfermant que des sels alcalins et provenant de l'évaporation d'environ 40,000 kilogrammes de cette eau. Ce résidu leur avait été donné par M. Gundlach. Si l'on précipite cette matière par le chlorure de platine,
Si l'on précipite cette matière par le chlorure de platine, et si on traite le précipité comme il a été indiqué plus haut pour le rubidium, on obtient un mélange de chloroplatinate de césium et de rubidium, le premier de ces corps étant encore moins soluble que le second. Pour séparer le rubidium du césium, on transforme le précipité platinique en carbonates et on extrait le carbonate de césium par l'alcool absolu, dans lequel ce carbonate est soluble. Pour purifier le carbonate de césium des dernières traces de potassium et de rubidium qu'il peut renfermer, on décompose le sel aux
de rubidium qu'il peut renfermer, on décompose le sel aux 4/5 environ par l'eau de baryte, et on reprend par une très-petite quantité d'alcool absolu la masse évaporée dans une capsule d'argent. L'hydrate d'oxyde de césium se dissout seul, et les carbonates de potasse et de rubidium restent dans le résidu. Si l'on a répété cette opération jusqu'à ce que l'analyse par les raies du spectre ne décèle plus la présence du potassium et du rubidium, ou au moins n'en montre plus qu'une trace, on obtient finalement des produits dont le poids atomique ne varie plus. La très-petite quantité de
le poids atomique ne varie plus. La très-petite quantité de matière qui est restée après ces pénibles opérations n'a pas encore permis aux auteurs de réduire le césium pur, à l'état métallique, en quantité suffisante; cette réduction pourra se faire sans aucun doute avec facilité, en traitant le carbonate de césium par le charbon, dans un canon de fusil chauffé au rouge. L'amalgame de césium s'obtient facilement en décomposant par la pile une solution de chlorure. Cet amalgame décompose l'eau à froid et s'oxyde à l'air, en s'échauffant et en se recouvrant d'oxyde de césium déliquescent. Il est plus électro-positif
se recouvrant d'oxyde de césium déliquescent. Il est plus électro-positif que l'amalgame de potassium et même que celui de rubidium. Le césium est donc le corps simple le plus électro-positif que l'on connaisse. On ne peut distinguer le césium ni du rubidium, ni du potassium, par sa manière d'être vis-à-vis des réactifs ou au chalumeau. Dans l'appareil pour l'analyse par les raies du spectre, par contre, il est facile d'en reconnaître encore quelques millièmes de milligramme. Le chlorhydrate d'oxyde de césium même fournit de la manière la plus évidente les raies Csa et Csp. Le poids atomique du césium est
raies Csa et Csp. Le poids atomique du césium est très remarquable; c'est le plus grand parmi ceux de tous les corps simples, l'or et l'iode exceptés Cs = 127.4(H = 1). Les principales combinaisons qui ont été analysées sont les suivantes Cs2O2H2O -aq. Masse indistinctement cristalline, déliquescente, très caustique, retenant au rouge une molécule d'eau, attaquant le platine, volatile lorsqu'on la chauffe à la flamme du chalumeau sur un fil de platine, et facilement soluble dans l'alcool. Cs2CO3 -aq. Cristaux indistincts, formant, lorsqu'on les chauffe, une poudre sablonneuse anhydre, soluble à 19° dans 9,1 parties d'alcool absolu et à
soluble à 19° dans 9,1 parties d'alcool absolu et à 78° dans 5 parties du même véhicule. Très caustique, déliquescente, et se transformant peu à peu en bicarbonate. À chaud, l'eau le dissout à peu près en toute proportion. Cs2O2CO3, H2O. Cristaux prismatiques assez nets, mais non mesurables, inaltérable à l'air, vitreux, ne possédant qu'une faible réaction alcaline et se transformant facilement au rouge en carbonate Cs2CO3. Cs2O2N2O5. Anhydre, isomorphe avec l'azotate d'oxyde de rubidium et non avec celui de potasse. Rappel des axes 1 0,713o. Faces 0,5, 0,5, 0,5. D'une saveur fraîche, salée. Soluble dans 10 fois son poids
D'une saveur fraîche, salée. Soluble dans 10 fois son poids d'eau. Cs2O2SO3. Anhydre, en cristaux indistincts, durs, non mesurables, groupés en faisceaux, inaltérable à l'air. Une partie du sel se dissout à – 2° dans 0,63 d'eau; le sulfate en exige, dans les mêmes circonstances, 12,5 parties. Ce sel forme, avec les sulfates de magnésie, de cobalt, etc., des sels doubles appartenant au type KO2SO4, MgO, SO3 + 6H2O, et qui sont isomorphes avec les sels de potasse et d'ammoniaque correspondants. Cs2O2SO3 + CoO2SO3 + 6H2O présente les faces (P, M, 67), et aV2, 0,5. Cs2O2SO3 forme avec le sulfate
M, 67), et aV2, 0,5. Cs2O2SO3 forme avec le sulfate d'alumine un alun vitreux cristallisant en octaèdres. CsCl. Cristalise en cubes et se distingue des chlorures de potassium et de rubidium en ce qu'il est déliquescent comme le chlorure de lithium. Fonde au rouge sombre, est un peu volatil et devient facilement alcalin à l'air. Le chlorure de césium l'enferme 22,3 de chlore, le chlorure de rubidium en renferme 29,7, et le chlorure de potassium 47,5. ClCl2. Poudre cristalline d'un jaune clair, formée d'octaèdres réguliers transparents, microscopiques. C'est le moins soluble des trois chloroplatinates de potassium, de rubidium et de
soluble des trois chloroplatinates de potassium, de rubidium et de césium, ainsi qu'on peut le voir en comparant avec le tableau de solubilité des deux premiers, le tableau suivant, qui donne les quantités de chloroplatinate de césium dissoutes dans 100 parties d'eau à diverses températures: Analyse de l'eau de la source Bronislaw, à Frugkance en Galicie, par M. H. GLENSBERG (1). Cette eau, lorsqu'elle vient d'être puisée, est incolore et limpide, et possède une faible odeur, une saveur très-salée et désagréable. Den(1) Sitzungsberichte der K. Akademie der Wissenschaften zu Wien, T. xliii, p. 197. Janvier 1861. CsCl.PtCl3. à 0° 0,024
T. xliii, p. 197. Janvier 1861. CsCl.PtCl3. à 0° 0,024 10° 0,030 20° 0,079 30° 0,110 40° 0,142 50° 0,177 60° 0,213 70° 0,201 80° 0,291 90° 0,332 100° 0,377 CHIMIE MINÉRALOGIQUE. Principes fixes. Carbonate de chaux 0,4145 grammes. Sulfate de chaux 1,3044 – Sulfate de potasse 0,6540 – Sulfate de soude 1,2090 – Phosphate de soude 0,0018 – Azotate de soude 0,0022 – Chlorure de sodium 7,9143 – Carbonate de magnésie 0,0264 – Chlorure de magnésium 0,5800 – Chlorure de lithium 0,0035 – Carbonate de protoxyde de fer 0,0060 – Carbonate de protoxyde de manganèse 0,0021 – Carbonate de
– Carbonate de protoxyde de manganèse 0,0021 – Carbonate de strontium 0,0006 – Phosphate d'alumine 0,0012 – Silice 0,0093 – Substance organique résineuse 0,0009 – Silicate en suspension 0,0016 – Substance organique en suspension 0,0011 – Résidu fixe total = 12,3330 Bromure de magnésium traces. Fluorure de calcium Principes volatils. Acide carbonique combiné aux carbonates pour former des bicarbonates 0,3991 grammes. Acide carbonique libre 0,2318 Carbonate d'ammoniaque traces? Analyse d'un minéral (cronière à Thèbes et ressemblant à l'hydromagnite, par M. O. TSCHERMAK (1). Ce minéral a été trouvé par M. Unger dans les fosses d'écume près de Thèbes, en Grèce.
Unger dans les fosses d'écume près de Thèbes, en Grèce. Il est blanc, haptic à la langue et devient diaphane lorsqu'on le plonge dans l'eau. À l'état de poudre il est à peine attaqué (1) Sitzungsberichte der K. Akademie der Wissenschaften zu Wien, t. juillet, p. 381. Mars 1861. Densité = 5. Poids spécifique = 2°H à 0". L'analyse a fourni les résultats suivants: Silice 85,8 Eau 9,4 Magnésie 4,9 100,1 CHIMIE ORGANIQUE. Rechercher sur les radicaux organo-métalliques par M. A. CAHOUS (2e Mémoire). Dans un premier mémoire dont nous avons présenté un extrait, l'auteur s'était attache à fixer la
avons présenté un extrait, l'auteur s'était attache à fixer la constitution des combinaisons éthylées et métrylées de l'étain (1). Dans ce deuxième mémoire, M. Cahours étudie quelques nouveaux produits appartenant à la série du stannéthyle et du sesquistannéthyle et différents composés résultant de l'union de divers éléments minéraux avec les radicaux alcooliques. SÉRIE DU STANNÉTHYLE. Iodocyanure de stannéthyle. On l'obtient en chauffant en vase clos, au bain d'eau salée, des équivalents égaux d'iodure de stannéthyle et de cyanure d'argent, délayés dans l'alcool. On obtient, par évaporation de la liqueur alcoolique, des cristaux dont la composition est représentée formule qui rentre
des cristaux dont la composition est représentée formule qui rentre dans le type SnX4. Cyanate de stannéthyle. L'iodure de stannéthyle en dissolution alcoolique réagit sur le cyanate d'argent; il se forme de l'iodure d'argent et il reste en dissolution du cyanate de stannéthyle qu'on peut faire cristalliser. Sulfocyanure de stannéthyle S2CT2N3P2S2. Il s'obtient par la réaction de l'iodure de stannéthyle, en dissolution alcoolique, sur le sulfocyanure d'argent. La réaction a lieu en opérant à chaud dans des tubes scellés à la lampe. Le composé dont il s'agit est cristallisé, soluble dans l'alcool et l'éther; ces solutions colorent les fibres de
dans l'alcool et l'éther; ces solutions colorent les fibres de fer en rouge de sang. SÉRIE DU SESQUISTANNÉTHYLE. Cyanure de sesquistannéthyle. Prismes blancs, salins, flexibles, solubles dans l'alcool. On l'obtient en faisant réagir l'iodure de sesquistannéthyle sur le cyanure d'argent en excès, ces deux corps étant employés secs. La formule de ces cristaux est Sn2(C4H5)3,C2N2. Cyanate de sesquistannéthyle. S'obtient par la réaction de l'iodure de sesquistannéthyle sur le cyanate d'argent sec; mais, préparé ainsi, il serait difficile à purifier; on réussit mieux en faisant réagir à chaud, et sous pression, en présence de l'alcool, les deux corps précédents. Formule Traité
en présence de l'alcool, les deux corps précédents. Formule Traité par l'ammoniaque, ce composé se comporte à la manière des éthers cyaniques, c'est-à-dire qu'il donne lieu à une véritable urée L'aniline donne des résultats similaires; il en serait de même sans doute des diverses ammoniaques composées. L'urée, dont la formule précède, forme avec les acides des combinaisons définies et généralement bien cristallisées. Telle est, par exemple, la combinaison avec l'acide oxalique obtenue par évaporation de sa dissolution alcoolique. Sulfocyanure de sesquistannéthyle Sn2(C4H5)3,C2N2S2. Cristallisable, soluble dans l'alcool et l'éther; s'obtient par la réaction du sulfocyanure d'argent, en excès, sur l'iodure de
la réaction du sulfocyanure d'argent, en excès, sur l'iodure de sesquistannéthyle dissous dans l'alcool absolu, en chauffant en vases clos. Sulfure de sesquistannéthyle. Lorsqu'on fait passer un courant d'acide sulfhydrique dans une dissolution d'oxyde de sesquistannéthyle dans l'alcool absolu jusqu'à l'épuisent, le gaz est absorbé et il se forme un composé soluble dans l'alcool et cristallisible en aiguilles; sa formule, comparable à celle de l'hydrate d'oxyde de sesquistannéthyle, est Cl2H16Sn2S5 = Sn2(C4H5)3S. En faisant réagir, en proportions équivalentes, la dissolution de cette substance sur une dissolution alcoolique d'oxyde de sesquistanthylé, il se sépare par l'évaporation une huile pesante renfermant moitié
il se sépare par l'évaporation une huile pesante renfermant moitié moins de soufre que la matière précédente. Cette huile correspond à l'oxyde de sesquistanthylé anhydre et doit être représentée par le groupement Sn2(C2H5)3 correspondant à 1 molécule d'hydrogène. Action du sulfure de carbone sur l'oxyde de sesquistanthylé. On n'a pas obtenu de résultats satisfaisants en faisant réagir l'oxyde de sesquistanthylé en dissolution alcoolique sur le sulfure de carbone; on n'a pu réaliser la formation de xanthates. Composés résultant de l'action de l'iodure de sesquistanthylé sur l'ammoniaque normale et les ammoniaques composées. De même que l'iodure d'étain SnI2 absorbe le gaz
composées. De même que l'iodure d'étain SnI2 absorbe le gaz ammoniaque en formant des composés définis, de même aussi les iodures de stannéthyle et de sesquistanthylé possèdent la faculté de s'unir à l'ammoniaque en donnant des composés définis analogues aux précédents. Iodure ammoniacal de sesquistanthylé. Soluble dans l'alcool et cristallisable. Sa formule est Sn4(C2H5)3,2NH3I3. Chauffé avec de la potasse solide, il dégage d'abord de l'ammoniaque, puis de l'oxyde de sesquistanthylé. Iodure ammoniacal de sesquistanméthyle Sn2(C2H5)3,2NH3H3. Ce corps peut s'obtenir sous forme de beaux cristaux possédant des propriétés analogues à celles du composé précédent. L'iodure de sesquistanméthyle donne avec l'aniline un
du composé précédent. L'iodure de sesquistanméthyle donne avec l'aniline un composé cristallin correspondant à la dernière formule. En passant échanger leur iode contre de l'oxygène, du chlore, du cyanogène, etc., devaient pouvoir échanger cet élément contre des quantités équivalentes de radicaux alcooliques, et par suite engendrer une série nombreuse de combinaisons au maximum de saturation, correspondant au stannéthylé. Cette chose a été vérifiée par l'expérience. La réaction du zinc-éthyle sur l'iodure de disstannéthyle Sn2Cl2 = 4 vol. de vapeur, fournit du disstannéthyle Sn2Cl4 = 4 vol. de vapeur, ainsi que l'ont constaté MM. Buckton et Frankland. De même, le zincméthyle
l'ont constaté MM. Buckton et Frankland. De même, le zincméthyle et l'iodure de distannéthyle fournissent par leur réaction le distannéthyle Si2Cl4. Ces résultats ont conduit M. Cahours à tenter la formation du triméthyléthylstannéthyle et du triéthylméthylstannéthyle. Il a parfaitement réussi. Le premier composé s'obtient par la réaction de l'iodure de sesquistanthylé sur le zinc-méthyle, le deuxième par l'action de l'iodure de sesquistanméthyle sur le zinc-éthyle. Le triméthyléthylstannéthyle est un liquide incolore, d'une densité de 1,243, bouillant entre 125 et 128°, l'iodo le décompose en fournissant de l'iodure d'éthyle et de l'iodure de sesquistanméthyle. Le triéthylmethylstannéthyle est un liquide incolore, bouillant
l'iodure de sesquistanméthyle. Le triéthylmethylstannéthyle est un liquide incolore, bouillant à 163°, d'une odeur faiblement éthérée. Action des hydracides et du bichlorure d'étain sur les éthylures et méthylures d'étain. L'acide chlorhydrique en dissolution fumante, chauffé sous pression avec le distannéthyle, donne naissance à du chlorure de sesquistanthylé avec dégagement de gaz. En prolongeant l'action sous pression, on obtient une substance cristallisée qui n'est autre que le chlorure de stannéthyle. On peut également repasser du distannéthyle au sesquistanthylé et au stannéthyle en faisant agir le bichlorure d'étain sur le distannéthyle il suffit pour cela d'employer des proportions différentes des corps en
suffit pour cela d'employer des proportions différentes des corps en réaction, d'après les équations suivantes En résumé, l'étain forme une série de combinaisons qu'il faut apparenter à la série représentée par le maximum de saturation auquel le métal puisse parvenir. Tant que cette limite ne sera pas atteinte, le terme que l'on considère pourra jouer le rôle de radical, pourvu qu'il présente une stabilité suffisante. Voici le tableau des combinaisons principales de l'étain qui se rapportent au groupement limite L'auteur n'a pu reproduire les composés décrits par M. Löwig dans son travail sur les stannéthyles, et qui présenteraient une constitution
son travail sur les stannéthyles, et qui présenteraient une constitution complètement anormale. Action du titane sur les iodures des radicaux alcooliques. L'analogie entre certains composés de l'étain et ceux du titane a conduit l'auteur à faire réagir le titane pur, en poudre fine, sur les iodures d'éthyle et de méthyle, à chaud et sous pression. On n'a pu, dans ces circonstances, unir le titane aux radicaux alcooliques. En faisant réagir le chlorure de titane sur le zinc-éthyle, on n'a rien obtenu de net, bien qu'il y ait action très vive. En agissant au contact de l'éther refroidi, on observe la
En agissant au contact de l'éther refroidi, on observe la formation de la combinaison cristalline signalée par M. Kuhlmann, mais on n'a pu déterminer la formule d'un éthylure de titane. Ces résultats n'ont, en définitive, rien qui doive surprendre car si, à certains égards, le titane se rapproche de l'étain, d'autre part il se rapproche beaucoup du silicium, et il conviendrait même, comme l'auteur l'avait proposé il y a douze ans, de représenter par des formules analogues l'acide silicique et l'acide titanique, ainsi que le chlorure de silicium et le chlorure de titane, rapprochement qui a trouvé depuis des partisans.
chlorure de titane, rapprochement qui a trouvé depuis des partisans. Or l'étude des combinaisons de l'étain ayant conduit l'auteur à doubler les formules qui servaient à les représenter autrefois, il conviendrait peut-être de doubler également les formules des composés titaniniques. On aurait ainsi Éthylures et méthylures de plomb. Le plombodiéthyle Pb(C2H5)2 peut s'obtenir soit en faisant réagir l'éther iodhydrique sur des alliages de plomb et de sodium riches en métal alcalin (procédé de M. Löwig), soit par la méthode plus simple de MM. Frankland et Buckton, qui consiste à faire réagir le chlorure de plomb sur le zinc-éthyle, méthode qui
réagir le chlorure de plomb sur le zinc-éthyle, méthode qui fournit un composé d'une pureté parfaite. Dans cette réaction, il ne se forme pas de monoéthylure de plomb; il y a séparation de la moitié du plomb et formation d'un composé correspondant à l'acide plombique PbO3. 2PbCl2 + 2[Zn(C2H5)2] = Pb + Pb(C2H5)4 + 2ZnCl2. Le plomb-diéthyle, présentant la limite de saturation des composés plombiques, ne peut pas plus jouer le rôle de radical que le distannéthyle, mais il peut, en échangeant la moitié de son éthyle contre divers corps simples, constituer des corps du même type. Avec l'iode on
simples, constituer des corps du même type. Avec l'iode on obtient Pb(C2H5)3I, ce qui conduit à doubler la formule précédente du plombo-diéthyle. On a ainsi un corps d'une constitution analogue à celle du distannéthyle. La réaction de l'acide chlorhydrique sur le plombo-diéthyle est tout à fait comparable à celle de ce même acide sur le distannéthyle. On obtient le composé cristallin Pb2(C2H5)3Cl, et il se dégage un gaz inflammable. Ce chlorure, distillé sur la potasse solide, fournit, ainsi que l'ont démontré MM Franckland et Buckton, un oxyde basique cristallisable, soluble dans l'alcool, dont la formule est analogue à l'hydrate d'oxyde