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un Mémoire sur de nouvelles combinaisons ammoniacales du cobalt, Mémoire dans lequel il signale entre autres l'existence d'un chlorure d'une composition tout à fait extraordinaire et sans exemple dans la série des combinaisons connues. » Sur l'invitation de M. Gerhardt, j'ai entrepris, dans son laboratoire, des expériences sur le même sujet, dans le but d'éclaircir la composition de ce corps singulier, et de chercher de nouveaux faits qui permettent de se rendre compte de sa véritable nature. » J'ai découvert, dans le cours de ces recherches, un nouveau composé entièrement différent de celui de M. Claudet, et qui promet de
différent de celui de M. Claudet, et qui promet de jeter quelque lumière sur le problème que je cherche à résoudre. C'est un chlorure analogue aux chlorures ammoniacaux découverts par M. Reiset, ou, plutôt, aux chlorures ammoniacaux du même métal découverts plus récemment par M. Gerhardt et correspondant aux sels platiniques. En effet, mon nouveau chlorure appartient aux sels cobaltiques et non aux sels cobaltiques ordinaires. Il cristallise en petits prismes jaune-orangé enchevêtrés, extrêmement solubles dans l'eau, tandis que le sel de M. Claudet s'obtient en petits octaèdres cramoisi et presque insolubles dans ce liquide. » D'après plusieurs analyses, le
presque insolubles dans ce liquide. » D'après plusieurs analyses, le nouveau chlorure renferme En effet, c'est un chlorhydrate qui donne, par double décomposition, un sulfate, un nitrate, un acétate, etc., correspondants. Une réaction caractéristique du même chlorure s'obtient avec le bichlorure de platine. Lorsqu'on mélange ensemble les dissolutions des deux sels, il se produit, à froid, un précipité jaune qu'on prendrait pour du chloroplatinate d'ammoniaque, mais qui se distingue de ce sel en ce qu'il se dissout dans l'eau chaude et cristallise, par le refroidissement, en petits prismes. Ce précipité est le chloroplatinate de la base contenue dans mon nouveau
est le chloroplatinate de la base contenue dans mon nouveau chlorure; il renferme » Cette base, à laquelle je donne le nom de dicobaltinamine représente une molécule double d'ammoniaque dans laquelle un atome d'hydrogène est remplacé par son équivalent de cobalticum. Elle est entièrement analogue aux bases obtenues avec le platine par MM. Gerhardt et Reiset, ainsi que le fait voir le rapprochement suivant NH4 Pt2, diplatinamine, NH Pt2, platinamine; N2H4Pt2, diplatosamine, NH Pt2, platinamine; N2H5Co, dicobaltinamine, NH2 Co, cobaltinamine (inconnue); » Je m'empresserai de communiquer à l'Académie les résultats complets de mes recherches dès que je les aurai achevées.
complets de mes recherches dès que je les aurai achevées. Je dois dire aussi, en terminant, que ma nouvelle base ne se trouve pas indiquée dans les deux Notes communiquées récemment par M. Fremy. CHIMIE. – Sur le nitrite de plomb par M. Antonio Gomès. « M. Nicklès a annoncé à l'Académie, il y a quelque temps, l'isomorphisme du nitrate de plomb et du nitrite du même métal cristallisé avec de l'eau, sans donner d'ailleurs à l'appui, ni des mesures cristallographiques, ni des analyses complètes de ce nitrite. La formation de ce dernier sel par le gaz carbonique et les
de ce dernier sel par le gaz carbonique et les paillettes jaunes décrites par M. Peligot sous le nom d'hipponitrate de plomb, et considérées par M. Gerhardt comme un sel double basique de nitrate et de nitrite, rendait un peu douteuse la composition assignée au sel considéré comme nitrite. » J'ai donc entrepris au laboratoire, et sous la direction bienveillante de M. Gerhardt, des analyses complètes de ce composé. Dans l'hypothèse de M. Nicklès, il doit renfermer 65,4 pour 100 de XXVII, page 244; 1848. plomb; or toutes mes analyses faites sur des sels parfaitement cristallisés démontrent que telle n'est
faites sur des sels parfaitement cristallisés démontrent que telle n'est point la composition du corps, et qu'il renferme bien moins de plomb. Quant à l'eau, j'ai trouvé sensiblement la même quantité qui a déjà été indiquée par M. Berzelius. Pour ce qui est de l'azote, la proportion contenue dans le sel en est trop faible pour qu'on puisse la prendre en considération dans la discussion des formules. C'est d'ailleurs le dosage tout à fait direct du plomb qui peut seul décider la question. Voici mes analyses 1° a". 30. 40. 50. Formule Nickelée. Plomb. 63,7 63,7 63,5 63,3 63,3 65,4
50. Formule Nickelée. Plomb. 63,7 63,7 63,5 63,3 63,3 65,4 Azote 8,3 8,5 8,8 Hydrogène 0,5 0,6 0,6 0,6 Plomber 63,8 Azote 8,5 Hydrogène 0,6 La seule formule qui s'accorde avec ces dosages est celle d'un sel double neutre composé de 1 atome de nitrate de plomb et de 3 atomes de nitrite de plomb. Cette formule exige Plomb. On remarque que ce corps est le sel neutre qui résulte de la décomposition par l'acide carbonique d'un sel double semblable, mais basique; seulement, il est à remarquer que dans la décomposition de ce dernier, il s'élimine en même temps de
décomposition de ce dernier, il s'élimine en même temps de l'acide nitrique, car la solution devient extrêmement acide, par le passage de l'acide carbonique, et, quand on l'abandonne sur l'acide sulfurique, elle émet constamment des vapeurs incolores d'acide nitrique. C'est même seulement à la faveur de cet acide nitrique que le sel est maintenu en dissolution; car, lorsqu'on fait bouillir les cristaux avec de l'eau, il se forme une grande quantité de sous-nitrate de plomb bibasique sans qu'il y ait aucun dégagement de gaz. La composition que je viens d'indiquer pour le sel, considéré à tort comme un nitrite simple,
pour le sel, considéré à tort comme un nitrite simple, est intéressante en ce qu'elle est entièrement semblable à celle de plusieurs autres combinaisons de nitrate de plomb, comme on peut le voir par les formules suivantes NO-Pb, PO4.Hb. + aAq. M. phosphate (Gerhardt). NO3 Pb, NO.Pb, Pb.O+Aq. Hydrogène, de nitrite de plomb (hyponitrate de plomb). NO3 Pb, 3 NO2 Pb + 2 Aq. Sel double neutre de nitrate de plomb et de nitrite de plomb. NO3 Pb, 3 Pb SO4. Sulfate de plomb (sel double de nitrate et d'hydrate). Je remarque que, pour tous ces sels, la quantité de
Je remarque que, pour tous ces sels, la quantité de plomb contenue dans le nitrate est au plomb contenu dans les sels combinés avec lui comme à 3. ÉCOLOGIE AGRICOLE. Résultats d'expériences relatives à l'emploi comme engrais du phosphate ammoniaquagnésien; par M. ISIDORE PIERRE. "Je crois, dit l'auteur en terminant son Mémoire, pouvoir résumer ainsi les résultats des essais auxquels je me suis livré °. Le phosphate ammoniacomagnésien, employé à des doses de 150 et de 300 kilogrammes par hectare, a exercé sur les récoltes de froment une action favorable très-prononcée; 2°. Toutes choses semblables d'ailleurs, son action paraît plus
très-prononcée; 2°. Toutes choses semblables d'ailleurs, son action paraît plus sensible sur les terres qui commencent à se fatiguer de céréales trop fréquemment répétées; 3°. L'un des effets constants du phosphate ammoniacomagnésien sur les récoltes de froment, c'est un accroissement sensible dans le poids spécifique du grain; cet accroissement s'est élevé jusqu'à 3 pour 100 dans quelques-unes de nos expériences; 4°. Employé sur le sarrasin, à la dose de 250 à 500 kilogrammes par hectare, dans une terre de très-médiocre qualité, ce même phosphate produit des résultats différentiels très-remarquables: la récolte de grain a été plus que sextuplée; la récolte
récolte de grain a été plus que sextuplée; la récolte de paille plus que triplée." D'après les analyses de MM. Boussingault, Berthier, Payen, Peligot, Johnston, etc., on sait que ce sont précisément les récoltes de céréales qui prélèvent sur le sol la plus forte portion de phosphate. ZOOLOGIE. – Réponse à une question de priorité soulevée par M. Robertson, relativement aux moyens employés par les Pholades pour percer les pierres. (Lettre de M. Calixaud.) (Renvoi à la Commission précédemment nommée.) "Ce n'est qu'aujourd'hui que j'ai pris connaissance de la Lettre adressée par M. Robertson à l'Académie des Sciences, dans la
adressée par M. Robertson à l'Académie des Sciences, dans la séance du 12 janvier, Lettre par laquelle il revendique la priorité dans la découverte du mode de perforation des Pholades. Il dit que mon Rapport n'est autre que la reproduction de la Lettre qu'il adressa, le 1er juin 1851 aux naturalistes et aux journaux de son pays. Et plus loin, il répète que ce Rapport n'est autre que celui qu'il a fait lui-même à la Section d'Histoire naturelle de l'Association britannique pour l'avancement des Sciences, en juillet 1851." M. Robertson se trompe, et, pour le convaincre de son erreur, il
se trompe, et, pour le convaincre de son erreur, il me suffira de rappeler que ma publication (formant six pages de texte) sur le mode de perforation mécanique des Pholades a été lue par moi à l'Académie de Nantes, en septembre 1850, et imprimée à Paris, dans le Journal de Conchyliologie, le 15 décembre de la même année, tandis que M. Robertson dit avoir fait aux journaux anglais sa communication en juin 1851, c'est-à-dire six mois après ma publication. Si M. Robertson prétendrait encore, après cette explication, que l'un de nous deux a copié l'autre, il reconnaîtrait facilement que c'est
nous deux a copié l'autre, il reconnaîtrait facilement que c'est lui qui m'a copié. Je pense que, lorsque M. Robertson a adressé sa réclamation à l'Institut, il n'avait connaissance que de la seconde partie de mon travail, lue à l'Académie dans sa séance du 12 novembre dernier, et par laquelle je faisais connaître ma découverte de ces animaux perforants dans un terrain primitif. C'est en signalant spécialement ce nouveau fait à l'Institut que j'ai dû répéter ce que j'avais imprimé six mois auparavant. Après l'explication qui précède, et que je lui communique, je ne doute pas que M. Robertson ne
lui communique, je ne doute pas que M. Robertson ne se plaît à reconnaître une erreur qu'un peu moins de précipitation lui aurait épargnée, et qu'il ne s'empresse de faire preuve de franchise et de loyauté en adressant à l'Institut de France une rectification de sa première Lettre. Si je tenais beaucoup à établir une priorité de découverte relativement au mode de perforation des Pholades, je rappellerais que c'est dans un voyage à Malte, en 1840, que j'acquis la certitude que ces coquilles agissaient par un mouvement de rotation, laissant dans leurs trous les empreintes de stries très-prononcées, occasionnées (je
dans leurs trous les empreintes de stries très-prononcées, occasionnées (je le disais) par les aspérités de leurs coquilles, comme si elles avaient été faites au tour sur la pierre. Je publiai ce fait à mon retour en France, au commencement de 1843, dans un article sur le Gastrochène. (Magasin de Zoologie, et d'Anatomie comparée, etc.) Mais je dirai ici que beaucoup de naturalistes, autres que M. Robertson et que moi-même, ont aussi pensé devoir adopter de préférence, comme explication plus satisfaisante des faits, la supposition d'une action mécanique de ces coquilles. Cette interprétation, débattue depuis longtemps, demandait des preuves. Je
coquilles. Cette interprétation, débattue depuis longtemps, demandait des preuves. Je crois avoir fourni, le premier, les faits qui les établissent, notamment en signalant l'existence de ces animaux de la plus grande taille, perforant un terrain primitif jusqu'à 5 centimètres dans un gneiss sur micacé grenatifère. M. Robertson annonce qu'il est en mesure de mettre à la disposition de la Commission chargée de sa Note sur les Pholades, les pièces et les documents nécessaires. (Commission précédemment nommée.) M. En. Robin adresse une réclamation de priorité, à l'occasion d'un Mémoire de M. Garreau sur la respiration des végétaux, Mémoire présenté à l'Académie
Garreau sur la respiration des végétaux, Mémoire présenté à l'Académie dans la séance du 19 janvier, et inséré par extrait dans le Compte rendu. Suivant M. Robin, un Mémoire présenté par lui à l'Académie, le 4 juillet 1851, contient déjà la théorie exposée par M. Carreau, et les principaux faits sur lesquels s'appuie cette théorie. (Renvoi à la Commission nommée pour le travail de M. Garreau.) M. de Paravey rappelle qu'il a depuis longtemps annoncé à l'Académie qu'on trouve dans plusieurs livres chinois, d'une date fort reculée, des détails sur diverses espèces comestibles d'algues ou de lichens, dont quelquesunes étaient
diverses espèces comestibles d'algues ou de lichens, dont quelquesunes étaient connues dès cette époque comme ayant la propriété de guérir les goitres commençants. M. PATERNE annonce l'envoi d'un Mémoire sur un projet de chemin de fer sous-marin de Calais à Douvres. (Commission précédemment nommée.) M. Dumas adresse une nouvelle Note ayant pour titre De la fixation de la mer, considérée dans ses rapports avec le phlogistique. À 4 heures un quart, l'Académie se forme en comité secret. La Commission chargée de présenter une liste de candidats pour la place d'Académicien libre, vacante par suite du décès de M. Guignard, la
libre, vacante par suite du décès de M. Guignard, la liste suivante En première ligne et ex æquo En seconde ligne, ex æquo, et par ordre alphabétique Les titres de ces candidats sont discutés. L'élection aura lieu dans la prochaine séance. La séance est levée à 6 heures. F. 1 V 1 (Commissaires, MM. Binet, Faye.) COMITÉ SECRET. M. Charles Bonaparte, M. François Delessert. M. Bienaymé, M. Dubois (d'Amiens), M. Minard, M. Vallée, M. Walferdin. PARIS. IMPRIMERIE DE BACHELIER, rue du Jardinet, 12. COMPTE RENDU DES SÉANCES DE L'ACADÉMIE DES SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI 9 FÉVRIER 1852. PRÉSIDENCE DE M.
SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI 9 FÉVRIER 1852. PRÉSIDENCE DE M. PIOBERT. CHIMIE APPLIQUÉE. – Rapport sur un Mémoire de M. Henri Bouilhet, sur le cyanure double de potassium et d'argent, et sur le rôle de ce sel dans l'argenture électrochimique. (Commissaires, MM. Thenard, Regnault, Pelouze rapporteur.) « Le cyanure de potassium mis en contact avec un sel d'argent forme, par double échange, un précipité de cyanure d'argent qu'un excès de cyanure alcalin fait disparaître complètement. La dissolution laisse déposer par l'évaporation un sel double formé d'équivalents égaux de cyanure de potassium et de cyanure d'argent (KCy, AgCy.) » La propriété
potassium et de cyanure d'argent (KCy, AgCy.) » La propriété que présente cette dissolution de pouvoir servir de bain d'argenture est due à la présence du sel double que nous venons d'indiquer. » Le cyanoferrure et le cyanoferride de potassium produisent aussi avec les sels d'argent des dissolutions qui sont décomposées sous l'influence de la pile, de la même manière que la liqueur précédemment indiquée. » Il était important, au point de vue de la théorie de l'argenture électrochimique, de comparer entre elles les principales opérations dans lesquelles elle peut être réalisée industriellement, et d'examiner le mode d'action du cyanure
être réalisée industriellement, et d'examiner le mode d'action du cyanure de potassium, du cyanoferrure et du cyanoferride de potassium sur les divers sels d'argent. » Le fer qui manque dans les matériaux constituant les bains d'argenture au cyanure de potassium, est-il dans les autres cas un élément essentiel au succès de l'opération, comme l'ont pensé quelques chimistes, ou la présence de ce métal serait-elle, au contraire, sans aucune influence sur les résultats? M. Bouilhet, qui dirige les ateliers de dorure et d'argenture de M. Christofle, était placé mieux que personne pour étudier cette question, et il nous semble l'avoir résolue.
pour étudier cette question, et il nous semble l'avoir résolue. Il a constaté que les bains d'argenture préparés soit avec le cyanoferrure, soit avec le cyanoferride de potassium, contiennent précisément le sel double produit, dans des circonstances semblables, par le cyanure de potassium. » M. Bouilhet ne s'est pas borné, toutefois, à constater la présence de ce sel dans les bains d'argenture et sa propriété d'argenter les métaux, sous l'influence de la pile mais, procédant par la voie analytique, il a déterminé la quantité exacte de cyanure de potassium et d'argent fournie, avec un excès de cyanure d'argent, par un
d'argent fournie, avec un excès de cyanure d'argent, par un poids connu soit de cyanoferrure, soit de cyanoferride de potassium, et s'est assuré que, depuis les premières, jusqu'aux dernières cristallisations, le sel que laissent déposer les dissolutions consiste exclusivement en cyanure double de potassium et d'argent. » Ainsi 10 grammes de cyanoferrure de potassium (K2 Fe (Cy)2), après une ébullition prolongée avec un léger excès de cyanure d'argent, ont fourni à M. Bouilhet 1859, page de cyanure double de potassium et d'argent, au lieu de 18,820 qu'indique la théorie. Cent parties de prussiate rouge (cyanoferride de potassium = Fe2K3Cy3) lui
parties de prussiate rouge (cyanoferride de potassium = Fe2K3Cy3) lui en ont fourni 182,8; et, dans la supposition où les 3 équivalents de potassium contenus dans ce sel se seraient unis à 3 équivalents de cyanure d'argent, on aurait dû obtenir 181, de sel double. On voit que le résultat fourni par l'expérience se confond, pour ainsi dire, avec le nombre théorique. Pour s'assurer de la véritable composition du cyanure double de potassium et d'argent, provenant des trois sources dont il vient d'être question, M. Bouilhet a décomposé ce sel par un excès d'acide sulfurique, et calciné au rouge le
par un excès d'acide sulfurique, et calciné au rouge le mélanger évaporé à siccité jusqu'à ce qu'il ne perdît plus rien de son poids. Le mélange de sulfates de potasse et d'argent résultant de ce traitement ayant été dissous dans l'acide azotique, l'acide sulfurique a été dosé à l'état de sulfate de baryte, et l'argent à l'état de chlorure. Quant au potassium, il a été apprécié par différence. Une autre partie de la même substance a été brûlée avec les précautions usitées pour l'analyse des matières organiques azotées. Cette expérience a fait connaître la proportion du carbone et de l'azote,
a fait connaître la proportion du carbone et de l'azote, et, par cela même, celle du cyanogène. Ces analyses, que M. Bouilhet a eu soin de multiplier et de contrôler de diverses manières, confirment la formule KCN, AgCN assignée au cyanure double de potassium et d'argent. La réaction pendant laquelle ce sel prend naissance est accompagnée d'un dégagement de vapeur prussique et de la formation d'un précipité dont il était utile d'apprécier la nature cette étude forme le complément du travail de M. Bouilhet. Nous allons résumer les principaux résultats auxquels il est parvenu, et dont quelques-uns étaient d'ailleurs connus
auxquels il est parvenu, et dont quelques-uns étaient d'ailleurs connus depuis longtemps. Quand on met un sel d'argent en contact avec le cyanoferrure de potassium, il se fait un nouveau sel à base de potasse et du cyanoferrure d'argent. L'équation suivante offre un exemple de cette décomposition. Le cyanoferrure d'argent, qui est très instable, se dédouble bientôt en protocyanure de fer et en cyanure d'argent. Le cyanure d'argent décompose à son tour le cyanoferrure de potasse suivant l'équation suivante. En analysant cette décomposition qui se réalise en deux phases différentes, on voit que 2 équivalents d'un sel d'argent, d'azotate par
on voit que 2 équivalents d'un sel d'argent, d'azotate par exemple, agissent sur 2 équivalents de sel jaune pour produire 2 équivalents de protocyanure de fer et 2 équivalents de cyanure double de potassium et d'argent. En opérant à l'abri du contact de l'air, le précipité de cyanure de fer qui se forme présente la couleur et les caractères du protocyanure de fer, et particulièrement celui de devenir bleu au contact de l'oxygène et de l'eau de chlore. Une réaction absolument analogue a lieu lorsqu'on substitue le cyanoferride au cyanoferrure de potassium seulement, le précipité de cyanure de fer est
de potassium seulement, le précipité de cyanure de fer est d'une couleur bleue légèrement verte, au lieu d'être blanc-grisâtre. Et une ébullition prolongée le change complètement en hydrate de sesquioxyde de fer d'un rouge brique. Cette dernière transformation s'explique facilement le sesquicyanure de fer, en décomposant l'eau, produit du peroxyde de fer et de l'acide cyanhydrique que l'auteur a pu facilement recueillir et dont l'odeur est d'ailleurs très sensible pendant toute la durée de la réaction. En résumé, les sels d'argent produisent avec le sel rouge de potassium un précipité de cyanoferride d'argent. Ce dernier sel se dédouble en second
de cyanoferride d'argent. Ce dernier sel se dédouble en second lieu en sesquicyanure de fer Fe2Cy3, et en cyanure d'argent. Le cyanure d'argent agit à son tour sur le cyanoferride de potassium, d'après l'équation suivante. L'affinité réciproque du cyanure de potassium et du cyanure d'argent ne se manifeste pas seulement dans les réactions que nous venons d'analyser. M. Bouilhet rappelle, dans son Mémoire, une expérience fort curieuse de MM. Glassford et Napier qui montre l'énergie avec laquelle le cyanure de potassium tend à se substituer aux corps unis à l'argent pour produire le sel double tant de fois cité dans
pour produire le sel double tant de fois cité dans ce Rapport. Lorsqu'on met en contact 4 équivalents de cyanure de potassium avec 1 équivalent de cyanoferrure d'argent, il se forme 1 équivalent de cyanure double de potassium et d'argent et 1 équivalent de cyanoferrure de potassium. Cette décomposition est si facile et si nette, que MM. Glassford et Napier et, après eux, M. Bouilhet ont pu retrouver, à l'équivalent près, tout le cyanoferrure de potassium employé à précipiter l'argent. Enfin, pour terminer ce qui est relatif à la question assez délicate de la nature des corps résultant de l'action
assez délicate de la nature des corps résultant de l'action respective des cyanures et des cyanoferrures sur le sel d'argent, nous ajouterons que si l'on fait agir directement le cyanure d'argent sur le cyanoferrure de potassium, la dissolution devient sur-le-champ alcaline par l'élimination d'une certaine quantité de cyanure de potassium. Après une ébullition prolongée, le cyanoferrure d'argent se dédouble en cyanure de fer et en cyanure d'argent qui s'unit avec le cyanure même de potassium, pour produire 2 équivalents de sel double KCy, AgCN. Avant les expériences dont nous venons de présenter une analyse sommaire, la théorie de l'argenture restait
de présenter une analyse sommaire, la théorie de l'argenture restait tout entière à trouver, car on ignorait la forme sous laquelle se trouve l'argent dans les divers bains dont les prussiates font partie en montrant que le cyanure double de potassium et d'argent est le seul composé d'argent qui prenne naissance dans ces réactions, M. Bouilhet a été conduit à une explication très simple des phénomènes qui s'y rapportent. Sa théorie, fondée sur des faits certains, démontre de la manière la plus claire que l'agent qui produit l'argenture est constamment le même, quel que soit le prussiate que l'on emploie,
le même, quel que soit le prussiate que l'on emploie, que ce soit un cyanure simple alcalin, un cyanoferrure ou un cyanoferride. Pour arriver à cette conclusion importante, M. Bouilhet a dû surmonter bien des difficultés, et il a certainement fait preuve de persévérance et d'habileté. Vos Commissaires n'hésitent-ils pas à demander à l'Académie qu'elle veuille bien ordonner l'insertion du Mémoire de l'auteur dans le Recueil des Savants étrangers. Les conclusions de ce Rapport sont adoptées. NOMINATIONS. L'Académie procède, par la voie du scrutin, à la nomination d'un Académicien libre en remplacement de M. Maurice. Avant que l'on passe au
en remplacement de M. Maurice. Avant que l'on passe au scrutin, M. le Secrétaire perpétuel donne lecture d'une Lettre de M. Vallée, qui déclare renoncer, pour cette fois, à sa candidature. Au premier tour de scrutin, le nombre des votants étant 63, M. F. Delessert obtient 15 suffrages. M. Ch. Bonaparte. 14 M. Dubois (d'Amiens). 12 M. Walferdin 9 M. Bienaymé 7 M. Minard. 6 Aucun des candidats n'ayant réuni la majorité absolue, l'Académie procède à un second tour de scrutin. Le nombre des votants restant le même, M. F. Delessert obtient. 23 suffrages. M. Ch. Bonaparte. 22 M. Dubois