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ferrugineuses? Nous avons divisé ces eaux en deux groupes 1° sources ferrugineuses carbonatées, crénatées ou silicatées; 2° sources ferrugineuses sulfatées, phosphatées ou chlorhydratées. (Voy. notre Traité des Eaux minérales, pag. 489). Nous avons montré que les premières étaient mieux supportées que les secondes (pag. 524) et nous avons conclu de nos observations que « les sources ferrugineuses les plus actives seront celles dans lesquelles le fer aura été rendu le plus facilement absorbable, et sous ce rapport les eaux ferrugineuses acides gazeuses (carbonatées ou crénatées) l'emporteront sur celles qui sont dépourvues d'acide carbonique. Or, telles sont les conditions présentées par
dépourvues d'acide carbonique. Or, telles sont les conditions présentées par les sources les plus renommées (Spa, Schwalbach, Pyrmont, Saint-Alban, etc.). Nous déduirons encore cette seconde conclusion, c'est qu'il n'est point indifférent de faire prendre les eaux minérales telles que la nature nous les fournit, ou d'en extraire par évaporation les sels pour en faire des dragées, des pastilles, etc. Dans le premier cas l'absorption des principes minéralisateurs est facile, parce que la division moléculaire en est poussée assez loin dans le second, au contraire, en rapprochant les molécules salines, on les place dans les conditions les moins favorables à leur
les place dans les conditions les moins favorables à leur absorption et surtout au développement de leurs vertus thérapeutiques. (Voy. notre Traité des Eaux minérales, pag. 526). Ajoutons que la chimie fait voir que les sels de fer que renferment ces sources se décomposent facilement. C'est un fait vulgaire que le carbonate de protoxyde de fer est insoluble dans l'eau; il devient soluble dans une eau qui contient de l'acide carbonique; quand on évapore la solution, ce sel se dépose immédiatement; il se transforme à l'air en hydrate de sesquioxyde de fer. » (Pelouze et Frémy, id., p. 492). Le
de fer. » (Pelouze et Frémy, id., p. 492). Le sulfate de fer ne résiste pas mieux: Une dissolution de sulfate de protoxyde de fer exposée à l'air absorbe de l'oxygène, et laisse bientôt déposer un sulfate de protoxyde de fer basique; lorsque l'action de l'air se prolonge, le sulfate de fer peut se transformer complètement en un mélange de deux sulfates de sesquioxyde, l'un neutre et l'autre basique. (Id., pag. 487). « La dissolution de sulfate neutre de sesquioxyde de fer se décompose par une longue ébullition et laisse déposer un sous-sel hydraté (Schéerer); c'est de la sorte qu'on
déposer un sous-sel hydraté (Schéerer); c'est de la sorte qu'on fait précipiter le sulfate de peroxyde. (Voy. Pelouze et Frémy, pag. 490), etc. Mais je m'arrête là, je laisse à une plume plus savante le soin de creuser plus avant le problème que j'ai soulevé. Je présume en avoir écrit assez pour la thèse que j'ai entreprise. Chaptal a dit: « En analysant une eau minérale, on n'en a que le cadavre. Eh bien avec la méthode qui nous occupe, avons-nous au moins ce cadavre sans mutilations et avec toutes ses parties? J'ose croire avoir mis le lecteur en état
ses parties? J'ose croire avoir mis le lecteur en état de répondre lui-même et je passe à l'étude d'une autre méthode. SUÉVAPORATION DANS LE VIDE, À UNE FAIBLE TEMPÉRATURE Cette méthode n'a point encore, que je sache, été employée dans aucun établissement thermal; et bien qu'usitée dans les cabinets de physique et pour la préparation de quelques produits chimiques ou pharmaceutiques, elle est à peine neuve pour les eaux minérales; elle serait cependant supérieure peut-être à la précédente sous certains rapports, quoiqu'elle ne soit pas elle-même exempte, tant s'en faut, de divers inconvénients. Ce genre de manipulation, en raison même
de divers inconvénients. Ce genre de manipulation, en raison même de ce qu'il a été jusqu'ici à peine inusité, n'a guère été étudié d'une manière complète dans les détails; aussi serait-il impossible d'arriver dans les livres didactiques les plus étendus, à recueillir, sur ce sujet, un ensemble d'appréciations scientifiques, comme nous venons de le faire; je me bornerai donc à quelques généralités et indications sommaires. L'opération peut s'exécuter tout entière à une température au-dessous de 40 degrés et par là même, les différentes altérations et décompositions que la chaleur provoque dans le produit de l'évaporation pourront n'avoir pas lieu. La
dans le produit de l'évaporation pourront n'avoir pas lieu. La matière organique que la température de l'ébullition désorganise, ne sera pas attaquée, et restera intacte, avec la propriété de se redissoudre. Les décompositions de sels, que d'après la science on considère comme le résultat de l'action de la chaleur à 100 degrés sur les eaux alcalines et les eaux salines notamment, n'auront plus de raison d'être, et la plupart des sels de cette catégorie pourront être conservés. L'eau minérale se trouvera réduite à l'état d'extrait: l'opération ne doit pas être poussée jusqu'à brusquer une dessiccation complète; et de la sorte
poussée jusqu'à brusquer une dessiccation complète; et de la sorte on ne privera pas certains sels de leur solubilité. Le résultat définitif est certainement une représentation de l'eau minérale moins infidèle que ce que nous avons vu plus haut; s'il est loin de renfermer la totalité de ses principes, il conserve du moins une grande partie de ses éléments essentiels, et par là même, on se rapproche plus du but désiré, sans l'atteindre toutefois; car, il ne faut pas se le dissimuler, cette méthode laisse encore beaucoup à désirer: et d'abord, elle a un premier inconvénient fâcheux, c'est d'expulser tous
d'abord, elle a un premier inconvénient fâcheux, c'est d'expulser tous les gaz, comme l'ébullition et il ne faut pas songer à elle pour toutes les eaux hygiéniques gazeuses, qui se boivent comme eaux de table ou comme eaux médicinales ensuite elle ne met pas à l'abri de toutes les réactions des sels les uns sur les autres: les affinités chimiques se modifient avec les degrés divers de concentration du véhicule il en est d'elles comme de la solubilité: de même que les sels qui ont été dissous naturellement dans l'eau minérale les uns avec les autres et les uns par
minérale les uns avec les autres et les uns par rapport aux autres, ne peuvent plus, après avoir été desséchés, se redissoudre tous et toujours dans le même ordre, comme il a déjà été démontré; que d'ailleurs certains d'entre eux deviennent insolubles ou peu solubles, et qu'en définitive on ne doit plus espérer faire reprendre exactement à la dissolution sa constitution primitive; de même aussi les affinités particulières, que développe ou favorise l'évaporation progressive, entraînent des échanges inévitables entre les acides et les bases, dont l'étude qui a précédé est de nature à donner une idée; si bien que l'opération
de nature à donner une idée; si bien que l'opération transforme encore sous certains rapports la nature des éléments minéralisateurs qui vont rester dans le résidu. Cet extrait de l'eau minérale, tel qu'on l'obtient, ne pourra guère s'administrer en boisson; mais, comme il retient incontestablement une partie des propriétés particulières de l'eau, il peut s'employer en bains, lotions, injections, et applications comme cataplasmes, fomentations, etc.; cela rentre dans la question des boues minérales, douées, comme on sait, de vertus qui ne sont point à dédaigner on connaît les hôtes de Néris, de Saint-Amand, de Neyrac, etc., dont la médecine a
Néris, de Saint-Amand, de Neyrac, etc., dont la médecine a su tirer un utile parti. Faisons maintenant connaître une troisième méthode qui paraîtra peut-être supérieure aux deux premières. CONCENTRATION PAR DES CONGÉLATIONS SUCCESSIVES. Je crois cette méthode tout-à-fait nouvelle et inusitée en hydrologie médicale; je ne pense pas qu'on ait jamais songé à l'employer dans aucun établissement thermal; elle est même à peine connue dans l'industrie, où elle n'est utilisée que dans quelques cas rares elle est bien loin d'avoir l'extension qu'elle pourrait prendre, si on l'avait mieux appréciée. Dans les deux méthodes précédentes, la chaleur, poussée jusqu'à l'ébullition dans
les deux méthodes précédentes, la chaleur, poussée jusqu'à l'ébullition dans un cas, et aidée de l'action du vide dans l'autre, fait la base de l'opération; ici c'est le froid, porté bien au-dessous de zéro. La méthode nouvelle que je propose est fondée sur un principe qui fait loi en physique et en chimie, je veux parler de la théorie de la congélation; plus les eaux minérales seront riches, plus leur sera exactement applicable ce que M. Guérard dit de l'eau de mer: "La grande quantité de substances salines que l'eau de mer tient en dissolution ne permettant pas de l'employer
de mer tient en dissolution ne permettant pas de l'employer comme boisson, trois moyens ont été proposés pour atteindre ce but. M (Diction. de Méd. et de Chirurg., en 50 vol., art. EAu.~ Or, la congélation figure la première parmi ces moyens; quelle est donc son action? L'auteur l'expose en ces termes « La glace qui se forme à la surface de la mer ne renferme qu'une minime quantité de sels, et donne, par la fonte, une eau douce et bonne à boire. » Voici, d'après le même savant, les détails et les conditions du phénomène: « Lorsque l'eau contient
détails et les conditions du phénomène: « Lorsque l'eau contient des matières étrangères en dissolution, elle se gelé d'autant plus tard (voir Pouillet. Éléments de Physique, 4e éd. 154) que leur proportion est plus grande. Il est même à noter que les éléments dissous se séparent de la portion congelée qui est formée d'eau presque pure, et restent mêlés à la partie qui persiste à l'état liquide. On voit que c'est une analyse naturelle que le froid opère par lui-même; ce sera une conquête précieuse que d'utiliser ces données scientifiques pour l'hydrologie médicale; rien de plus naturel que le manuel
pour l'hydrologie médicale; rien de plus naturel que le manuel opératoire où l'on soumet l'eau minérale, dans un réservoir approprié, à l'action d'un appareil à réfrigération qui fonctionne de façon à produire une série de congélations successives de la surface du liquide, et l'on enlève à fur et mesure la portion qui s'est congelée. Des gens, qui se disent chimistes, ont voulu nier la réalité de ces faits je les laisse, pour toute réponse, en présence des citations suivantes « Le froid, en d'autres termes la congélation, peut venir utilement en aide au chimiste analyste, toutes les fois qu'il veut
en aide au chimiste analyste, toutes les fois qu'il veut préalablement dépouiller quelque liquide de son eau de composition, pour le conserver ou l'analyser mieux ensuite. (Lacroix, Traité du froid, 1839). – Le moment de la congélation de l'eau est abaissé de plusieurs degrés lorsque ce liquide renferme certains sels en dissolution mais ce qu'il y a de remarquable c'est que, quand l'eau vient à se solidifier, elle perd tout le sel qu'elle renfermait; la glace se trouve douce, et le liquide restant renferme le sel dont elle est dépouillée. Dans les pays froids, on emploie la congélation pour concentrer
Dans les pays froids, on emploie la congélation pour concentrer les eaux salées. » (Beudant, Physique, 6e édit.). « L'eau qui tient un sel en dissolution le laisse précipiter lorsqu'elle se convertit en glace. Dans quelques contrées du Nord on profite du froid de l'atmosphère comme d'un moyen préparatoire pour extraire le sel des eaux de la mer; une partie de l'eau, en se congelant, abandonne les molécules salines qui se concentrent dans la portion encore liquide. » (Hally, Traité de Physique, 4e édit. revue par Fleury, 1845). Voy. aussi Biot, Traité de Physique, en 4 vol. Balard, etc. C'est-à-dire
Biot, Traité de Physique, en 4 vol. Balard, etc. C'est-à-dire qui s'est en partie dégagée de ses sels en se congelant l'eau minérale, passant ainsi couche par couche à la forme solide, doit en fin de compte être réduite, non en une sorte d'extrait, ce qui serait dépasser et manquer le but désiré, mais à un degré déterminé de concentration. Les avantages de cette méthode me paraissent incontestables comme on opère à une basse température, les gaz s'échappent beaucoup moins; le froid combat leur tendance à la volatilisation, et de plus la couche de glace, qui se condense incessamment à
plus la couche de glace, qui se condense incessamment à la surface, leur ferme issue; ils sont ainsi, pour la plupart, refoulés peu à peu vers le fond, et sont par suite conservés, du moins en grande partie, dans le liquide concentré. La matière organique sera également conservée: le froid employé n'est point assez intense pour l'attaquer; et elle se retrouvera à peu près intacte, avec les éléments solides, dans l'eau minérale sur laquelle on opère. Ajoutons que c'est encore un des meilleurs moyens de retirer les sels naturels: c'est avec les manipulations de ce genre qu'on a le moins
avec les manipulations de ce genre qu'on a le moins de décompositions à craindre mais ce serait une illusion de croire qu'on n'en aura pas du tout; il y a encore quelques échanges de bases et d'acides, notamment entre les sulfates et les chlorhydrates je rappellerai que, dans une solution froide de sel marin et de sulfate de magnésie, le sulfate de soude étant le sel le moins soluble à froid et par là même devant se déposer le premier, entraînera ainsi pour se former une double décomposition. Ce n'est pas tout: il ne faudrait pas recourir à un froid
pas tout: il ne faudrait pas recourir à un froid trop intense; on sait qu'une solution concentrée de chlorure de sodium devient solide à moins de 20 degrés (Guérard, Dictionnaire cité, art. FROID). Mais on n'a pas besoin d'arriver à une aussi basse température. (Voy. pour l'action du froid sur les diverses solutions salines le tableau du professeur Despretz (Traité de Physique reproduit par M. Pouillet dans ses Éléments de Physique). En résumé, cette troisième méthode semble de beaucoup préférable aux deux autres 1° Même en supposant l'eau réduite à l'état d'extrait humide, elle conserve les sels naturels mieux que
l'état d'extrait humide, elle conserve les sels naturels mieux que l'ébullition, et au moins aussi bien que l'évaporation dans le vide; comme la seconde, elle n'altère pas la matière organique que la première désorganise; elle a l'avantage de conserver une partie des gaz qui sont perdus dans les deux autres cas. Elle réunit les conditions désirables pour satisfaire à toutes les indications que j'ai signalées à propos de l'évaporation dans le vide. 2° En supposant l'eau minérale réduite à l'état de concentration et non d'extrait, c'est évidemment la meilleure des trois méthodes, celle qui reproduit le mieux l'ensemble des éléments
trois méthodes, celle qui reproduit le mieux l'ensemble des éléments minéralisateurs et dont le résultat est la plus fidèle expression de sa composition chimique. Non seulement elle peut satisfaire à tous les usages sus-indiqués, mais encore, en perfectionnant les procédés, elle pourra servir à la boisson et suppléer réellement l'eau minérale elle-même. PROMENADE AUX GLÉNANS À LA RECHERCHE DU NARCISSE REFLEXUS par J. H. B. (Mémoire lu à l'Académie des Sciences, Belles-Lettres et Arts de Lyon, dans la séance du 9 juin 1863.) Le genre Narcisse, tel qu'il fut constitué par Linné ne renfermait qu'un nombre très limité d'espèces connues,
par Linné ne renfermait qu'un nombre très limité d'espèces connues, on en comptait quatorze, presque toutes européennes, et pour la plupart indigènes des pays qui circonscrivent la Méditerranée. Depuis le commencement du siècle, une étude plus approfondie nous a fait connaître plus d'espèces. Grâce aux travaux de De Candolle, de Salisbury, de Loiseleur, d'Haworth, de William Herbert, de mon respectable ami M. J. Gay, on en compte plus de cent. Les divisions et sous-divisions des Narcisses ont paru suffisantes à quelques auteurs pour former, avec le démembrement du genre, plus de nouveaux genres qu'on ne comptait primitivement d'espèces. Il est
de nouveaux genres qu'on ne comptait primitivement d'espèces. Il est à déplorer que plusieurs botanistes n'aient pas apporté dans cette classification nouvelle toute la circonspection désirable, et qu'on ait confondu, sous le nom d'espèces, des variations, des variétés et même des hybrides. Aussi, en reprenant l'étude de ce genre avec soin et patience, je suis convaincu qu'on réduira le nombre des espèces de plus de moitié. Parmi les Narcisses anciennement connus, il en est plusieurs sur lesquels on est bien loin d'être d'accord et dont le type original semble perdu. Pour divers botanistes, le Narcisse calathinus de Linné est une
Pour divers botanistes, le Narcisse calathinus de Linné est une plante inconnue de nos jours. Quelques-uns pensent la retrouver dans l'espèce que M. Bonnemaison a signalée, il y a un demi-siècle, dans les îles Glénans, et que Loiseleur a désignée sous le nom de Narcissus reflexus. Cette supposition me paraît peu admissible, puisque le N. calathinus de Linné est une plante orientale, à fleur jaune, odorante, à feuilles planes, tandis que le N. reflexus, découvert par Bonnemaison, se retrouve en Espagne et en Portugal, que les fleurs sont d'un blanc jaunâtre, inodore, et que les feuilles, convexes d'un côté, présentent
jaunâtre, inodore, et que les feuilles, convexes d'un côté, présentent une double nervure saillante. Enfin, Linné ne mentionne pas dans son espèce le caractère qui a déterminé le nom spécifique de celle de Loiseleur : les segments du périgone réfléchis et dressés comme dans la corolle des Cyclamens et des Primulaces. C'est la recherche de ce Narcisse qui a motivé l'excursion dont je demande la permission de dire quelques mots à l'Académie. La plante indiquée par Bonnemaison croît dans des îlots éloignés de la côte du Finistère, îlots peu fréquentés, d'un abord difficile, dans une mer assez mauvaise, surtout au
d'un abord difficile, dans une mer assez mauvaise, surtout au printemps. Par un temps favorable, la traversée se fait en deux heures; par une mer agitée, le trajet est beaucoup plus long. J'ai mis huit heures à l'accomplir, et ce n'est pas sans quelque danger que nous avons pu débarquer aux Glénans. Les naturalistes ne vont guères dans ces îles on n'en a rapporté que rarement le Narcisse, dont la floraison, de courte durée, a lieu au premier printemps. M. J. Gay, un des doyens des botanistes français, avait été avec son fils aux îles de Glénans, il y a
avec son fils aux îles de Glénans, il y a une douzaine d'années, dans une saison où il ne reste aucun débris extérieur de la plante. Il fit des fouilles dans un endroit qu'on lui avait indiqué, et parmi un grand nombre de bulbes, il en trouva quelques-uns qui étaient ceux du N. reflexus. Un soupçon lui restait, soupçon partagé par beaucoup de personnes. Le N. reflexus était-il bien réellement spontané dans l'île St-Nioko? À l'instar de l'Amaryllis de Guernesey (Sarnanthus, L.), dont l'histoire est si connue, il avait peut-être été jeté dans cette île par suite d'un sinistre maritime,
été jeté dans cette île par suite d'un sinistre maritime, et s'y était naturalisé. Postérieurement à M. Gay, un autre naturaliste avait rapporté des Glénans des échantillons multiflores ou présentant des variations de couleur. Tous ces individus appartenaient-ils à la même espèce? C'était un second point à vérifier. Je me décidai cette année à profiter des vacances de Pâques pour essayer de résoudre ce petit problème. Je me transportai rapidement jusqu'à Concarneau, port du Finistère, où je pris le bateau blanc, la meilleure barque du port, montée par cinq hommes et dirigée par un pilote habile; et le lundi de
et dirigée par un pilote habile; et le lundi de Pâques, 6 avril, malgré un gros temps qui nous rendit la traversée pénible, je pus explorer deux îles. Il nous fut impossible d'aborder ailleurs, tant la mer déferlait avec fureur sur les autres îlots, entourés de récifs et de rochers. Le premier où nous abordâmes se nomme l'île aux Moutons. Il ne fait point partie des Glénans. Il est à deux lieues environ au sud de la pointe de Mousterlin, long d'à peu près 600 mètres, inhabité, sans source. Des algues nombreuses et variées tapissent toutes les anfractuosités des rochers
algues nombreuses et variées tapissent toutes les anfractuosités des rochers que la marée basse laisse à sec. Parmi celles qui vivent au fond des eaux et que la vague arrachait et rejetait sur la côte, plusieurs, telles que les Fucus digitatus, L., et Fucus spiralis, L., avaient des dimensions colossales. Ces deux algues, qui se recouvrent en séchant d'une efflorescence saline légèrement sucrée, sont parfois utilisées comme aliment. Dans l'île, le terrain est léger, sablonneux; en quelques endroits il a plus de 50 centimètres d'épaisseur, est noir, assez semblable à de bonne terre de bruyère. La végétation était fort belle.
de bonne terre de bruyère. La végétation était fort belle. L'herbe, d'un vert foncé, s'élevait à 60 centimètres. De tous côtés l'œil rencontrait des fleurs bleues, blanches ou jaunes. Le Lychnis dioicus est commun plus élevé, plus velu qu'ailleurs, il est encore remarquable par la grandeur de ses corolles. Une variété de la Scille penchée (Scilla penctée, Smith), que M. Gay considère comme différente de celle qui croît aux environs de Paris, était en pleine floraison. Nous en trouvâmes une variété à fleurs d'un blanc jaunâtre. Ça et là, une grande crucifère, du genre Brassica, Après plusieurs lavages dans l'eau
grande crucifère, du genre Brassica, Après plusieurs lavages dans l'eau douce, ces algues produisirent encore en séchant des efflorescences. M. le professeur Loir, qui a analysé celle du Fucus nodiflorus, a reconnu que ce n'était autre chose que du chlorure de sodium. dressait ses tiges fleuries, et contrastait par ses larges feuilles et par sa corolle jaune, avec une légumineuse semi-ligneuse à fleurs blanches, au feuillage finement découpé, le Pyrethrum maritimum, Smith. Ailleurs, une légumineuse se cramponnait avec ses vrilles au-dessus des hautes herbes, pour produire à la lumière ses fleurs solitaires, sessiles, axillaires et d'un jaune teinté de violet.
fleurs solitaires, sessiles, axillaires et d'un jaune teinté de violet. La variété de la Betterave maritime (Beta maritima, var. erecta, Gren. et God.) que plusieurs considèrent comme le type de la plante cultivée, est aussi spontanée dans cette île; ses tiges dressées, ses feuilles larges, charnues, la font distinguer de loin. Le lichen qui sert à fabriquer l'orseille (Rocella tintinnabula, DC.) couvrait les rochers. Dans les pelouses sèches qui garnissent les bords de la mer, on retrouvait la majeure partie des plantes qui croissent sur les côtes de cette partie du Finistère, notamment le Bégon maritime, tout constellé de fleurs,
du Finistère, notamment le Bégon maritime, tout constellé de fleurs, ainsi que les petites sphères d'un rose plus ou moins vif de l'Armeria maritima. Le trèfle blanc, plusieurs variétés naines de myosotis, deux espèces de cresson, le plantain maritime, étaient aussi en pleine floraison. Dans quelques endroits, une plante butaginée, que j'ai su depuis être le Scilla atrovinacea, formait par l'enlacement de ses feuilles un gazon touffu, mais sans aucune trace de fleurs. Une personne m'avait assuré que le Narcisse réfléchi existait dans l'île aux Moutons; c'est en vain que nous l'avons cherché, s'il y existe encore, il doit y
nous l'avons cherché, s'il y existe encore, il doit y être très rare. La seconde île où nous pûmes aborder est l'île Saint-Nicolas. Elle est beaucoup plus grande que l'îlot que nous quittions; c'est l'une des îles importantes du groupe des Glénans, composé d'une quinzaine d'îles ou ilôts. Ce petit archipel est situé à 4 lieues de Concarneau, au sud-sud-ouest. L'île Saint-Nicolas est cultivée en partie. Un fermier et sa famille l'habitent toute l'année. Le terrain, sablonneux, paraît peu fertile. Il y a quelques broussailles mais aucun arbre, soit à cause du manque de profondeur du sol, soit à cause