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disposition pour les répéter en sa présence. MÉCANIQUE APPLIQUÉE. Description d'une pompe, sans piston ni soupape, qui a été appliquée d'une manière utile dans plusieurs localités; par M. A. DE Caligny. (Commissaires, MM. Poncelet, Regnault, Morin.) Tout le monde sait que si l'on enfonce vivement, dans un réservoir plein d'eau, un entonnoir ordinaire ouvert à ses deux extrémités, dont la plus large est tournée vers le bas, il en résulte un jaillissement par le sommet. Mais on n'avait pas remarqué que, si, l'entonnoir étant au contraire déjà enfoncé dans l'eau, toujours par sa grande base, on le tire vivement de
toujours par sa grande base, on le tire vivement de bas en haut, il en résulte une dénivellation intérieure, suivie d'une ascension plus puissante que pour le premier mode de jaillissement, du moins pour certaines conditions de la construction de l'entonnoir renversé dont il s'agit. J'ai communiqué verbalement, en 1840, à la Société philomathique ce principe que je viens d'appliquer plus en grand, pour des dimensions où le second mode, qui est nouveau, est seul d'une application facile par les moyens suivants. Un tuyau cylindrique de 2 mètres de long et de 80,7 de diamètre est soudé au sommet d'un
et de 80,7 de diamètre est soudé au sommet d'un tuyau conique, à peu près de même longueur, et dont le plus grand diamètre, qui est à l'extrémité inférieure, est de 25 centimètres. Ces deux tuyaux, ainsi réunis sur le même axe, n'en forment qu'un, bien uni à l'intérieur et à l'extérieur, étant fait en zinc n° 13. Une anse, à laquelle est attachée une corde, est soudée au sommet du tuyau cylindrique à l'intérieur, de sorte que ce tuyau glisse librement dans un tuyau fixé au milieu d'un baquet dans lequel est reçue l'eau élevée. Le tuyau fixe, dont
dans lequel est reçue l'eau élevée. Le tuyau fixe, dont il s'agit, sert de guide au tuyau mobile, et empêche l'eau élevée dans le baquet de retomber le long de ce tuyau mobile. Ce dernier est suspendu par la corde, attachée à son anse, à l'une des extrémités d'un balancier, à l'autre extrémité duquel un homme agit comme sur une pompe ordinaire. Quand on soulève le tuyau, il tend à se produire un vide conique annulaire, d'où résulte une dénivellation à l'intérieur. Cette dénivellation est suivie d'une ascension au-dessus du niveau du réservoir dans lequel le tuyau est en partie
niveau du réservoir dans lequel le tuyau est en partie plongé. Lorsque le tuyau conique est rempli d'eau, si la force motrice continue à le soulever, on conçoit qu'il peut agir sur cette eau en mouvement à la manière d'un piston de pompe aspirante. Cette époque est peut-être la plus intéressante du jeu de l'appareil. A la fin de l'ascension du tuyau, le moteur se repose pendant que l'eau élevée sort par le sommet. On est averti par le bruit de l'eau tombant dans le baquet de l'instant où l'on doit laisser retomber le tuyau, abandonné alors à son propre
doit laisser retomber le tuyau, abandonné alors à son propre poids, la colonne liquide oscille, et ainsi de suite indéfiniment. Le mouvement de balancement est le mouvement naturel de l'homme qui se repose instinctivement à chaque période, car on sait qu'il est très utile pour le bon emploi de la force de l'homme de ménager ainsi de fréquents intervalles de repos. Il y a trente périodes à la minute. Ce nombre n'a rien d'ailleurs de rigoureux, il n'est pas le même pour toutes les dimensions du système. Quand on veut élever l'eau plus haut que cet appareil ne le comporte,
élever l'eau plus haut que cet appareil ne le comporte, la colonne liquide sorte très divisée, ce qui est une cause évidente de perte de travail, l'eau jaillissant, en partie du moins, plus haut que cela n'est nécessaire. Pour atténuer cet inconvénient, j'ai diminué l'angle de convergence du tuyau conique, en allongeant cette partie du tuyau d'environ moitié en sus. Mais cela n'a pas beaucoup diminué la division de l'eau, tout en exigeant une profondeur d'eau plus grande au-dessous du niveau de l'eau qu'il s'agit d'épuiser. Cette dernière disposition a été adoptée pour un puits d'un des établissements municipaux de
été adoptée pour un puits d'un des établissements municipaux de la ville de Versailles, l'autre a été conservée pour élever les purins de fumier à Canisy, près Saint-Lô, chez M. de Kergorlay, où la profondeur du liquide est beaucoup moindre. Quand on n'élève l'eau qu'à 1,5 ou même 2 mètres la colonne liquide est assez peu divisée. Au-dessous de 1,5 mètre le bouillonnement est à peine sensible. On conçoit, au reste, que cela dépend du rapport de la longueur du tuyau au diamètre de la partie cylindrique. J'ai fait construire d'autres modèles plus gros mais les expériences sont interrompues par
d'autres modèles plus gros mais les expériences sont interrompues par la rigueur de la saison. Ceux dont je viens de parler ne sont pas tout à fait assez gros pour employer la force d'un homme de peine qui fait jaillir l'eau avec une telle force, qu'on est obligé de s'en garantir. Un enfant les manœuvre assez convenablement. Un de ces appareils a été employé cet été à remplir une auge de maraîcher, d'où un homme tirait continuellement de l'eau avec une coupe à environ 2 mètres 5o au-dessus du niveau d'un puits; mais il ne pouvait pas servir à vider
d'un puits; mais il ne pouvait pas servir à vider le puits jusqu'au fond. Il faut qu'il y ait toujours une profondeur d'eau suffisante pour le jeu de la pompe, et le libre écoulement alternatif de l'eau à l'extrémité inférieure. Il y a pour chaque profondeur une limite de diamètre qu'il n'est pas utile de dépasser, puisqu'il faut avoir égard à cette dernière circonstance, malgré la diminution des frottements. Cet appareil bien conduit paraît élever plus d'eau qu'une pompe ordinaire, c'est ce qu'un plus long usage fera mieux connaître; mais le point essentiel consiste en ce qu'il est beaucoup moins
le point essentiel consiste en ce qu'il est beaucoup moins cher, beaucoup plus facile à poser et à transporter, et surtout en ce qu'on n'a point à craindre les engorgements des pistons et des soupapes, puisqu'il n'y en a point. On peut le confectionner partout, en peu de temps, avec quatre planches et un lest convenable. Il y aura même lieu d'examiner si cette circonstance n'en ferait point un moyen de sauvetage pour des navires dont les autres pompes seraient endommagées ou insuffisantes. MÉCANIQUE. – Deuxième Note sur la théorie des effets dynamiques de la chaleur; par M. Reech. (Commission
des effets dynamiques de la chaleur; par M. Reech. (Commission précédemment nommée.) « En terminant la Note que j'ai en l'honneur de lire à l'Académie dans la séance du 1er décembre, j'ai annoncé, dit l'auteur dans sa Lettre d'envoi, que je me proposais de revenir sur la théorie des effets dynamiques de la chaleur, et de développer la relation qu'il doit y avoir, à mon point de vue, entre le changement de calorique d'un corps et l'intégrale fpdv relativement à une augmentation ou diminution du volume v du corps. Tel est en effet l'objet de la Note que j'ai l'honneur
est en effet l'objet de la Note que j'ai l'honneur de soumettre aujourd'hui au jugement de l'Académie. » M. BLONDLOT adresse, pour le concours à l'un des prix de la fondation Montyon, deux Mémoires, l'un sur les jonctions du foie, l'autre sur l'inutilité de la bile dans la digestion. [Voir au Bulletin bibliographique.) « Ces deux Mémoires, dit l'auteur, n'en forment, à proprement parler, qu'un seul, le second n'étant que la suite et le complément du premier. Ils sont, en quelque sorte, basés sur une expérience fondamentale, dont l'exécution était environnée de difficultés, et a nécessité de ma part des
environnée de difficultés, et a nécessité de ma part des essais nombreux; il s'agissait d'établir, sur des animaux vivants, des fistules permanentes amenant au dehors la totalité de la bile, dont le conduit normal avait été artificiellement oblitéré. Cette expérience ayant parfaitement réussi sur un chien, qui a vécu pendant plus de cinq ans après l'opération, cette expérience démontre incontestablement, à l'encontre de l'opinion généralement admise, que la bile est un produit excrémentiel qui ne remplit, dans la digestion, qu'un rôle tout à fait secondaire. » Ce fait, dont la démonstration m'appartient incontestablement, constitue une découverte parfaitement définie, dont l'importance
démonstration m'appartient incontestablement, constitue une découverte parfaitement définie, dont l'importance n'est pas moins grande sous le rapport de la pathologie que sous celui de la physiologie. En conséquence, j'ai pensé que l'expérience en question réunissait toutes les conditions requises pour être admise à concourir pour l'un des prix de la fondation Montyon. » (Renvoi à la future Commission. ) M. G. BLACK, mécanicien à Cambrai, soumet au jugement de l'Académie la description et la figure d'un appareil destiné à prévenir les explosions provenant du manque d'eau dans les chaudières à vapeur. (Commissaires, MM. Regnault, Combes.) CORRESPONDANCE. CHIMIE. Sur les combinaisons
vapeur. (Commissaires, MM. Regnault, Combes.) CORRESPONDANCE. CHIMIE. Sur les combinaisons du sesquioxyde d'urane avec les acides; par M. Aimé GIRARD. « On sait que le sulfite uraneux donne dans l'eau chargée d'acide sulfureux une dissolution verte qui, au contact de l'air, devient jaune par le fait de la transformation du protoxyde d'urane en sesquioxyde. En répétant au laboratoire de M. Pelouze les beaux travaux de MM. Peligot, Ebelmen et Rammelsberg sur les sels d'urane, je me suis arrêté à ce fait, et j'ai cherché à savoir si, dans cette action, l'oxydation se portait d'abord sur l'acide ou sur la base,
l'oxydation se portait d'abord sur l'acide ou sur la base, ou, en d'autres termes, si l'acide sulfureux pouvait réduire le sesquioxyde d'urane ou se combiner avec lui. L'acide sulfureux s'unit aisément au sesquioxyde d'urane pour former un composé d'une assez grande stabilité. » Lorsqu'on fait passer un courant d'acide sulfureux bien lavé dans de l'eau tenant en suspension de l'oxyde d'urane hydraté, préparé d'après la méthode de M. Mitscherlich (U2O4, HO), l'oxyde se dissout, et la liqueur se colore en jaune. Lorsqu'on abandonne cette liqueur à l'évaporation spontanée, elle laisse déposer un sel cristallisé en petites aiguilles prismatiques jaunes. Ce
déposer un sel cristallisé en petites aiguilles prismatiques jaunes. Ce sel, chauffé dans un tube, dégage de l'eau, de l'acide sulfureux, et laisse un résidu d'oxyde d'urane. » Pour analyser ce sel, je l'ai attaqué par l'acide nitrique, jusqu'à ce qu'il ne se dégageât plus de vapeurs rutilantes, l'acide sulfureux s'est ainsi oxydé, j'ai étendu d'eau, et précipité par le nitrate de baryte le sulfate de baryte m'a donné le poids du soufre, et, par suite, de l'acide sulfureux. J'ai ensuite précipité la liqueur filtrée par l'ammoniaque, et décomposé l'uranate par la calcination. Quatre analyses m'ont donné en moyenne les
par la calcination. Quatre analyses m'ont donné en moyenne les nombres suivants pour 100 Oxyde d'urane. 67,4 Acide sulfureux. 16,6 Eau. 15,7 » Ces nombres correspondent à la formule U2O4, SO2 4 H2O, qui exige Oxyde d'urane. 67,8 Acide sulfureux. 16,9 Eau. 15,3 » Ce sulfite est soluble dans l'acide sulfureux en dissolution soit alcoolique, soit aqueuse. Il se précipite de sa dissolution lorsqu'on la fait bouillir. Il est stable à la température ordinaire, mais se décompose en dégageant de l'acide sulfureux, lorsqu'on élève la température. » Lorsqu'on fait passer un courant d'acide sulfureux dans l'eau tenant en suspension de
un courant d'acide sulfureux dans l'eau tenant en suspension de l'uranate d'ammoniaque, il se dissout, et la liqueur laisse déposer un mélange de deux sels jaunes l'un est le sulfite neutre, l'autre le sous-sulfite grenu, obtenu par M. Berthier, en faisant bouillir un sel d'urane avec du sulfite d'ammoniaque. L'acide sulfureux liquide, versé sur de l'oxyde d'urane hydraté, ne le dissout pas et n'exerce aucune action. » La composition de ce sel (1 équivalent d'acide pour 1 équivalent de base) me semble établir une fois de plus que le sesquioxyde d'urane, comme l'a démontré M. Peligot, se conduit en protoxyde.
d'urane, comme l'a démontré M. Peligot, se conduit en protoxyde. J'ai pensé qu'il serait intéressant à ce point de préparer le pyrophosphate d'urane, l'acide pyrophosphorique prenant toujours 2 équivalents de base pour 1 équivalent d'acide, lorsqu'il a affaire à un protoxyde. Le sel que j'ai ainsi obtenu, P2O5, a (U2O5) a exactement la composition qu'on pouvait lui prévoir d'après la théorie de M. Peligot. Lorsqu'on verse une dissolution de pyrophosphate de soude dans une dissolution de nitrate d'urane, on obtient un précipité jaune volumineux de pyrophosphate d'urane qui se prend en une masse cristalline, surtout si l'on a employé des
en une masse cristalline, surtout si l'on a employé des liqueurs chaudes, et se redissout dans un excès de précipitant. Pour analyser ce sel, j'en ai pris un certain poids desséché à l'étuve à 100 degrés, je l'ai dissous dans l'acide nitrique et fait bouillir avec un poids d'étain connu, d'après le procédé décrit par M. Alvaro Reynoso; tout l'acide phosphorique est resté à l'état de phosphate d'étain insoluble qui m'a donné le poids de l'acide phosphorique. J'ai ensuite précipité la liqueur filtrée par l'ammoniaque et calciné. Quatre analyses m'ont donné en moyenne les nombres suivants pour 100 Oxyde d'urane.
donné en moyenne les nombres suivants pour 100 Oxyde d'urane. 79,9 Acide phosphorique. 19,6 qui correspondent, pour le sel desséché, à la formule P2O5(U2O3)2 qui exige Oxyde d'urane. 80 Acide phosphorique 20 Lorsqu'on dessèche ce sel à l'étuve, il perd 1 pour 100, ce qui correspond à 5 équivalents. Sa véritable formule est donc PhO5, 2PO3 + 5HO. Ce sel est également insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Il est soluble dans l'acide nitrique; les alcalis le précipitent de cette dissolution. Lorsqu'on le précipite rapidement, il est d'un beau jaune, se présente au microscope sous la forme de petits cristaux
se présente au microscope sous la forme de petits cristaux grenus; abandonné à l'air, il s'effleurit et devient d'un jaune pâle. Sa solubilité, dans un excès de précipitant, le distingue du phosphate ordinaire. On peut même employer cette réaction pour distinguer un phosphate d'un pyrophosphate. En versant dans la dissolution une goutte d'une dissolution très-étendue de nitrate d'urane, il se formera un précipité jaune qui, pour le pyrophosphate, se redissoudra, tandis que pour le phosphate ordinaire, il ne se dissoudra pas. Paris, 1851; 1 vol. in-12. Annales de Chimie et de Physique; par MM. ARAGO, CHEVREUL, DUMAS, PELOUZE, Boussingault REGNAULT;
de Physique; par MM. ARAGO, CHEVREUL, DUMAS, PELOUZE, Boussingault REGNAULT; 3e série; tome XXXIII; décembre 1851 in-8°. Mémoire sur l'adenite cervicale observée dans les hôpitaux militaires, et sur l'extirpation des tumeurs ganglionnaires du cou; par M. H. Larrey. Paris, 1851; broch. in-4°. Extrait du tome XVI des Mémoires de l'Académie nationale de Médecine. (Présenté, au nom de l'auteur, par M. Velpeau.) Essai sur les fonctions du foie et de ses annexes; par M. N. Bloisdlot. Paris, 1846; broch. in-8°. Inutilité de la bile dans la digestion proprement dite, Mémoire complémentaire de l'Essai sur les fonctions du foie; par le même.
de l'Essai sur les fonctions du foie; par le même. Paris-Nancy, 1851 broch. in-8°. (Ces deux opuscules sont adressés au concours pour un des prix de la fondation Montyon.) Précis analytique des travaux de l'Académie des Sciences, Belles-Lettres et Arts de Rouen, pendant l'année 1850-1851. Rouen, 1851 1 vol. in-8°. Bulletin de la Société libre d'émulation de Rouen pendant l'année 1850-1851. Rouen, 1851; 1 vol. in-8°. Journal de Chimie médicale, de Pharmacie et de Toxicologie; n° 1 janvier 1852; in-8°. L'Agriculteur-praticien, revue d'agriculture, de jardinage et d'économie rurale et domestique, sous la direction de MM. F. MALEPEYRE, GUSTAVE HEUZÉ et
sous la direction de MM. F. MALEPEYRE, GUSTAVE HEUZÉ et BOSSIN; janvier 1852; in-8°. Nouvelles Annales de Mathématiques, journal des candidats aux Écoles Polytechnique et Normale; rédigé par MM. TERQUEM et GÉRONO décembre 1851; in-8°. Revue thérapeutique du Midi, journal de Médecine, de Chirurgie et de Pharmacie pratiques; par MM. les Drs Fuster et ALQUIÉ; 2e année; n° 24; 30 décembre 1851 in-8°. The astronomical. Journal astronomique de Cambridge; vol. II; n° 9 9 décembre 1851; in-4°. Gazette des Hôpitaux; n° 150 de 1851 et n° 1 de 1832. COMPTE RENDU DES SÉANCES DE L'ACADÉMIE DES SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI
RENDU DES SÉANCES DE L'ACADÉMIE DES SCIENCES. SÉANCE DU LUNDI 12 JANVIER 1852. PRÉSIDENCE DE M. PIOBERT. MÉMOIRES ET COMMUNICATIONS DES MEMBRES ET DES CORRESPONDANTS DE L'ACADÉMIE. ÉLECTROCHIMIE. Mémoire sur la reproduction de plusieurs composés minéraux par M. Becquerel. (Extrait.) « Dans les opérations ordinaires de la chimie, lorsqu'on veut faire réagir les corps les uns sur les autres, on est dans l'usage de les pulvériser, de les dissoudre dans un liquide, ou de les amener à l'état de fusion ignée; il est à peu près impossible alors d'observer les effets de décomposition et de recomposition dus à des actions
effets de décomposition et de recomposition dus à des actions lentes, comme la nature nous en offre un si grand nombre d'exemples, ainsi que les effets électriques résultant du contact immédiat de ces corps et qui peuvent concourir, dans certains cas, à faire naître ou à donner une plus grande énergie aux premiers. La chimie diffère donc de l'électrochimie, appliquée aux actions lentes, en ce que celle-ci emploie subsidiairement l'électricité pour provoquer les affinités ou les rendre plus efficaces, et qu'elle exige la présence de trois corps, dont l'un, au moins, doit être à l'état solide et un autre à
moins, doit être à l'état solide et un autre à l'état liquide. Tel est le point de vue sous lequel j'ai constamment envisagé l'électrochimie, qui fournit des moyens d'analyse et de synthèse dont l'analyse peut profiter. Ce genre de recherches a, en outre, l'avantage de faire connaître les conditions nécessaires pour que des dissolutions renfermant une ou plusieurs combinaisons puissent réagir sur des composés insolubles, avec lesquels elles sont en contact. » Les actions lentes qui ont particulièrement attiré mon attention sont celles qui ont commencé à s'exercer aussitôt que les roches et les substances métalliques et autres qui remplissaient
les roches et les substances métalliques et autres qui remplissaient les filons et les amas ont été en contact avec les eaux minérales surgissant de toutes parts de l'intérieur. Le temps devenait alors un élément pour l'accroissement des substances cristallisées formées; cet élément, la nature en dispose indéfiniment, tandis que nous, dans nos laboratoires, nous ne pouvons l'employer que dans des limites restreintes, mais suffisantes cependant pour obtenir des effets bien marqués, dans une période de sept années, comme l'Académie va en juger par les résultats que j'ai obtenus dans les expériences entreprises en 1845, sur la reproduction de substances
les expériences entreprises en 1845, sur la reproduction de substances minérales. » Parmi les procédés à l'aide desquels on parvient à cette reproduction, par la voie humide et sous l'influence d'actions lentes, je rappellerai les suivants, que j'ai décrits dans un Mémoire présenté à l'Académie le 26 mai 1845 (extrait des Comptes rendus des séances de l'académie des Sciences; t. XX "j." Premier procédé. Ce procédé consiste à faire réagir lentement une solution potassique ou sodique de silice ou d'alumine sur un couple formé d'une lame de métal oxydable et d'un fil de cuivre ou de platine autour de laquelle
d'un fil de cuivre ou de platine autour de laquelle il est enroulé, le tout renfermé dans un bocal fermé avec un bouchon de liège et abandonné aux actions spontanées. » En 1845, un appareil fut disposé avec une lame de zinc amalgamé, entouré d'un fil de cuivre, et une solution potassique de silice marquant 22 degrés à l'aréomètre; l'eau fut décomposée avec dégagement de gaz hydrogène et formation d'oxyde de zinc qui s'est dissous. Une quinzaine de jours après, on a commencé à apercevoir sur la lame de zinc de très-petits cristaux octaèdres réguliers ayant pour composition ZnO, H2O.
de très-petits cristaux octaèdres réguliers ayant pour composition ZnO, H2O. » Le volume de ces cristaux augmente, avec le temps, sans dépasser toutefois une certaine limite, 1 millimètre environ de côté. » En opérant avec des dissolutions alcalines plus ou moins concentrées, on a reconnu que la cristallisation était d'autant plus nette et les cristaux plus gros, que le degré aréométrique ne dépassait pas 20 à 25 degrés. D'autres appareils ont été disposés, en 1845, en substituant au couple zinc-cuivre un couple plomb-cuivre et en donnant à la solution alcaline 15 degrés aréométriques; le plomb a été attaqué peu à
15 degrés aréométriques; le plomb a été attaqué peu à peu, le protoxyde de plomb formé s'est dissous, et, après la saturation, il s'est déposé lentement sur la surface de la lame de plomb des cristaux de protoxyde anhydre de ce métal (PbO). » Ces cristaux, dont quelques-uns ont plusieurs millimètres de côté, sont transparents, d'une couleur verdâtre, et donnent par la trituration une poussière jaunâtre. Ils sont implantés les uns dans les autres, et ne laissent voir qu'une partie de leurs extrémités; d'autres indices concourent à montrer que ces cristaux dérivent d'un prisme droit rhomboïdal. Second procédé, – D'après
cristaux dérivent d'un prisme droit rhomboïdal. Second procédé, – D'après des considérations électrochimiques, consignées dans le Mémoire précédemment mentionné, j'ai été amené à faire réagir le sulfure de plomb, ou la galène (PbS), sur une solution saturée de sulfate de cuivre et de chlorure de sodium, étendue de son volume d'eau distillée, afin d'arriver à la formation de diverses combinaisons de plomb ayant leurs analogues dans la nature. Au mois de mai 1845, je fis plusieurs préparations avec de la galène et des mélanges de chlorure de sodium et de sulfate de cuivre, lesquelles furent abandonnées à des actions lentes
sulfate de cuivre, lesquelles furent abandonnées à des actions lentes jusqu'à ce jour; voici les produits qui ont été formés dans l'espace de sept années, soit sur les morceaux de galène, soit au fond, soit sur les parois des bocaux: 1°. Chlorure de sodium en cristaux cubiques, cubo-octaèdres et même octaèdres, d'une grande netteté de forme et de transparence, et ayant depuis quelques millimètres de côté jusqu'à 1 centimètre; 2°. Chlorure de plomb en aiguilles et en cristaux cubiques légèrement jaunâtres, d'une grande pureté de forme; 3°. Sulfate de plomb en octaèdres cunéiformes, avec plusieurs modifications, formes entièrement semblables à
en octaèdres cunéiformes, avec plusieurs modifications, formes entièrement semblables à celles des cristaux de sulfate de plomb d'Anglesea; 4° Chlorosulfate en aiguilles 5°. Chlorure basique en cristaux microscopiques disséminés çà et là entre tous ces produits; 6°. Sulfure de cuivre noir sans aucune apparence de cristallisation. Tous ces produits, qui recouvrent les morceaux de galène, donnent ces derniers l'aspect d'échantillons de minerais sortant de filons. Si, dans certains appareils, il s'est formé du chlorure et du chlorosulfate seulement, dans d'autres du chlorure et du sulfate de plomb cristallisés, cela tenait, sans aucun doute, aux proportions du sulfate de cuivre et
sans aucun doute, aux proportions du sulfate de cuivre et du chlorure de sodium, et à la densité de la dissolution. J'ai reconnu, effectivement, que dans une dissolution saturée de sel marin et de sulfate de cuivre étendue de trois fois son volume d'eau, dans laquelle plongeait un couple voltaïque formé d'un morceau de galène entouré d'un fil de platine, il s'est formé, dans l'espace de sept années, une quantité considérable de chlorure de plomb cristallisé en cubes sans autres produits. J'ajouterai qu'ayant placé dans la même dissolution un morceau de carbonate de cuivre bibasique (malachite), il s'est déposé également