Урок 10. Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её свойства.

К галогенам относят элементы VII группы, главной подгруппы периодической таблицы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Они имеют схожее строение внешнего энергетического уровня: на нем у всех галогенов 7 электронов. До устойчивого состояния им не хватает одного электрона, поэтому атомы галогенов энергично присоединяют недостающий электрон, превращаясь в галогенид-ион и проявляя в данном случае окислительные свойства. Самый сильный окислитель фтор, его степень окисления в соединениях всегда равна -1, даже в соединении с кислородом.

Познакомимся с физическими свойствами, получением, химическими свойствами галогенов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов, связь между атомами в молекуле ковалентная неполярная. Фтор светло-зеленый газ, хлор – желто-зеленый газ, бром зловонная жидкость бурого цвета, йод- твердое вещество черного цвета.

Получают галогены путем восстановления их из галогенид-ионов двумя способами: 1. В процессе электролиза расплавов или растворов. Так, например, можно получить фтор из безводной плавиковой кислоты, а также хлор из водного раствора хлорида натрия, при этом на катоде образуется либо натрий (если реакция идет в расплаве), либо водород (если реакция идет в растворе), а на аноде всегда образуется хлор. 2. Путем взаимодействия с сильными окислителями. Так, например, получают хлор в лабораторных условиях: из концентрированной соляной кислоты и оксида марганца плюс четыре.

Химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, так как в этом ряду увеличивается радиус атома и уменьшается способность атомов притягивать к себе электроны. Разберем более подробно химические свойства галогенов на примере хлора. Хлор, как и все галогены может взаимодействовать: 1. С металлами с образованием солей. Активные металлы взаимодействуют с хлором при комнатной температуре, например, натрий, а неактивные, например, железо, медь, при нагревании. Обратите внимание, что хлор окисляет железо до степени окисления +3. 2. Хлор может взаимодействовать с неметаллами, например с водородом, при этом образуется хлороводород. 3. Хлор реагирует с водой (раствор хлора в воде называют хлорной водой), образуя две кислоты: соляную и хлорноватистую 4. Хлор вытесняет из солей бром и йод (этот способ используется для получения галогенов из солей) 5. Хлор может взаимодействовать с щелочами, причем продукты реакции зависят от температуры: при комнатной температуре образуется гипохлорит, а при нагревании хлорат

Из соединений галогенов наибольшее значение имеют хлороводород и её водный раствор – соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из простых веществ, а в лаборатории при нагревании хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.

Соляная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот: 1. Меняет окраску индикаторов 2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами 4. Взаимодействует с основаниями 5. Взаимодействует с солями, если при этом выпадает осадок или выделяется газ

Качественная реакция на хлорид-ион это реакция с раствором нитрата серебра. В сокращенном виде процесс можно изобразить следующим образом.