its5Q/resh-edu huggingface dataset:
Решение текстовых задач с помощью систем уравнений, Часть 1.
Предмет: Алгебра, 5 класс
Автор: Вольфсон Георгий Игоревич

Цели и задачи урока: познакомиться с текстовыми задачами и методами их решения.

Всем привет!

Мы с вами давно уже поняли, что большинство математических теорем, формул, правил возникают не из воздуха, а из практики. Сегодня мы будем решать текстовые задачи, которые сводятся к решению систем уравнений. Чтобы было понятно, зачем мы учились решать системы.

Задача 1:

Разность двух чисел равна 20, а их сумма равна 4. Найти эти числа.

Решение:

Пусть x, y – искомые числа.

Решим систему методом алгебраического сложения.

Задача 2:

Ремонтом дома занято 18 маляров и штукатуров. Сколько маляров занято ремонтом, если их на 4 меньше, чем штукатуров?

Пусть маляров – x, штукатуров – y.

Составим систему.

Решаем систему методом подстановки.

Задача 3:

Периметр прямоугольника равен 66 см. Его длина в 10 раз больше ширины. Найти стороны прямоугольника.

Пусть длина – x см, ширина – y см.

Составим систему:

Сегодня мы с вами разобрали несколько задач, которые решаются с помощью систем уравнений. Мы начали с простых примеров, а вот на следующем занятии будут более сложные задачи.

До встречи!

Дополнительная информация

Рекомендуемые тренажёры: (из учебника Алгебра 7 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 3, § 14, № 14.1; 14.2.

Рекомендуемые тесты: (из учебника Алгебра 7 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 3, § 14, № 14.3; 14.4.
Решение текстовых задач с помощью систем уравнений, Часть 2.
Предмет: Алгебра, 5 класс
Автор: Вольфсон Георгий Игоревич

Цели и задачи урока: научиться решать текстовые задачи, используя системы уравнений.

Всем привет!

На прошлом уроке мы разобрали некоторые текстовые задачи, которые решаются с помощью систем уравнений. Но их можно было бы решать и без систем. Сегодня мы поговорим о тех задачах, которые без систем решить трудно.

Задача 1:

Двигаясь 2 ч против течения и 4 ч по течению, теплоход прошел 260 км. Тот же теплоход за 8 ч по течению проходит столько же, сколько за 9 ч против течения. Найти скорости теплохода по и против течения.

Решение:

Пусть x км/ч – скорость по течению, а y км/ч – скорость против течения. Составим систему:

Задача 2:

За 4 мин через первую трубу поступило на 100 л больше воды, чем через вторую трубу за 3 мин. Если первую трубу открыть на 5 мин, а вторую на 1 мин, то поступит 3200 л воды. Сколько воды в минуту поступает через каждую трубу?

Решение.

Пусть x л поступает в минуту через первую трубу, y л поступает в минуту через вторую трубу. Составим систему:

Сегодня мы с вами разобрали пару задач, которые было бы довольно трудно решить без системы, а с помощью системы они решились по тем алгоритмам, которые мы проходили до решения текстовых задач. Значит, мы не зря этому учились.

До встречи!

Дополнительная информация

Рекомендуемые тренажёры: (из учебника Алгебра 7 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 3, § 14, № 14.33; 14.34.

Рекомендуемые тесты: (из учебника Алгебра 7 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 3, § 14, № 14.35; 14.36.
Урок 19. Угольная кислота.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Все химические связи в молекуле угольной кислоты ковалентные полярные и образованы по обменному механизму.

Угольная кислота – очень непрочное соединение. Получается путей взаимодействия углекислого газа с водой. Эта же реакции лежит в основе получения газированной воды. Внутри закрытой бутылки она не разрушается, так как находится под давлением. Как только пробку открыть, давление выравнивается, и угольная кислота начинает распадаться на углекислый газ и воду.

Угольная кислота как двухосновная образует два вида солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. У некоторых из них есть тривиальные названия: карбонат кальция – мел, мрамор, известняк. Карбонат натрия – кальцинированная сода. Кристаллогидрат карбоната натрия – кристаллическая сода. Гидрокарбонат натрия – питьевая сода. Карбонат калия – поташ.

Для карбонатов, как для солей, характерны следующие химические свойства. 1. Растворимые карбонаты вступают в реакцию с другими растворимыми солями, если образуется осадок. Например, карбонат натрия может реагировать с хлоридом кальция с образованием белого осадка карбоната кальция. 2. При нагревании многие карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются на оксид металла и углекислый газ. 3. При взаимодействии с углекислым газом в растворе превращаются в кислые соли. Например, при реакции карбоната натрия с раствором углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия. 4. Гидрокарбонаты при нагревании распадаются на карбонат, углекислый газ и воду 5. Специфическое свойство карбонатов - «вскипание» при взаимодействии с растворами сильных кислот вследствие образования большого количества углекислого газа. Эту реакцию можно каждый раз наблюдать, когда добавляют уксус в соду перед приготовлением выпечки. Данная реакция является качественной на карбонаты.
Урок 13. Повторительно-обобщающий урок по теме «История Нового времени. XVI—XVII вв.»
Предмет: История, 7 класс

В конце XV – XVI веков были сделаны Великие географические открытия, и европейцы вышли в Мировой океан.

В 1492 году Колумб открыл Америку.

Чуть позже Васко да Гама открыл морской путь в Индию, а Фернан Магеллан совершил первое кругосветное путешествие.

Подтвердились предположения ученых о шарообразности Земли. Старые представления о мире сменились более достоверными.

Торговые пути изменили свое направление, началась «атлантическая» эра европейской экономики.

Великие географические открытия положили начало образованию колоний. Складывались абсолютистские государства. Они имеют национальные границы, одну господствующую религию и одну коренную национальность.

Формирование национальных государств и открытие новых торговых путей способствовало развитию капитализма - системы общественного производства и распределения, основанной на частной собственности, формальном равенстве и свободе субъектов хозяйствования.

Расширялась и внутренняя торговля.

Появлялись международные торговые компании, банки и биржи.

Традиционный уклад разрушался, ремесленные мастерские заменяли мануфактуры, где использовался ручной труд наемных работников с разделением труда на операции.

В деревне также происходили серьезные изменения. Крестьяне становились свободными. Теперь они могли создавать свои хозяйства или наниматься к новым дворянам в батраки.

XVI – XVII века – время быстрого роста знаний о человеке, природе и обществе.

В эпоху Возрождения вырос интерес к земной жизни, к самому человеку.

Менялись представления о Вселенной: Николай Коперник доказал, что Земля круглая и вращается вокруг Солнца и своей оси.

Джордано Бруно заявил о том, что Вселенная безгранична.

Рождались новые философские методы исследования природы, сочетавшие теорию и практику.

Начавшаяся в XVI веке Реформация положила конец единству католической церкви. «Только вера делает человека праведником», - заявляли основоположники Реформации: Мартин Лютер и Жан Кальвин. Они считали, что единственным источником веры является Священное Писание, судьба человека предопределена, а для достижения успеха нужно только усердно трудиться.

Европа раскололась на два лагеря – католический и протестантский.

В XVI – XVII веках в европейских странах в недрах традиционного общества зарождались черты общества современного.
Решение систем с параметром, Часть 1.
Предмет: Алгебра, 5 класс
Автор: Вольфсон Георгий Игоревич

Цели и задачи урока: познакомиться с решением систем с параметрами; вспомнить, как решать уравнения с параметром; вспомнить, как решать системы уравнений; попробовать соединить эти две идеи в одну при решении систем с параметром.

Всем привет!

А вы умеете решать уравнения с параметром? Надеюсь, что да. А вы умеете решать обычные системы? Надеюсь, что тоже умеете! Сегодня мы выясним, что получится, если скомбинировать эти две идеи. Итак, сегодня речь пойдёт о решении систем с параметром.

Пример 1:

Решаем систему, не обращая внимания на параметр a.

Пример 2:

Пример 3:

Сегодня мы с вами порешали простейшие системы с параметром.

До новых встреч!

Дополнительная информация

Рекомендуемые тренажеры: решить уравнение: (из учебника Алгебра 7 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 3, § 13, № 13.7 (а, б, в).

Рекомендуемые тесты: (из учебника Алгебра 7 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 3, § 13, № 13.18.
Урок 18. Угарный газ. Углекислый газ.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Угарный газ. Углекислый газ.

Оксид углерода (II) – один из оксидов, образуемый углеродом. Он имеет и другие названия: монооксид углерода, угарный газ. Это бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде. Ядовит, т.к. обладает способностью соединяться с гемоглобином крови, блокируя транспортировку кислорода, что вызывает головокружение, головную боль и потерю сознания. При сильном отравлении возможен летальный исход. В молекуле оксида углерода (II) связь между атомами тройная, две образованы по обменному механизму, а одна по донорно-акцепорному.

Является несолеобразующим оксидом, не взаимодействует с водой, кислотами, щелочами. Так как углерод в нем находится в промежуточной степени окисления +2, то может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Как восстановитель взаимодействует с кислородом, окисляясь в оксид углерода (IV) и с оксидами металла. Как окислитель может взаимодействовать с водородом, образуя углерод и воду.

Образуется угарный газ при неполном сгорании углеродсодержащих веществ. Поэтому отсутствие вентиляции или её неполадки в местах, где используется процесс горения (ванные комнаты с газовыми колонками, гаражи, гостиные с камином), может привести к летальному исходу.

В промышленности угарный газ получают в специальных устройствах, называемые газогенераторами. Углерод взаимодействует либо с накопившимся углекислым газом, либо с водой. Смесь угарного газа с водородом - синтез-газ – используется для синтеза органических веществ

Оксид углерода (IV) – следующий оксид, образуемый углеродом. Он имеет и другие названия: диоксид углерода, углекислый газ. Это бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Молекула имеет линейное строение с двумя двойными связями. Раствор углекислого газа в воде называют газированной водой. При высоком давлении сжижается, при испарении поглощается большое количество энергии и углекислый газ превращается в снегообразную массу – «сухой лед»

Является кислотным оксидом, поэтому: 1.взаимодействует с водой, образуя нестабильную угольную кислоту, 2. с кислотными оксидами, образуя соли и 3. с щелочами, образуя два вида солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. Так как углерод в составе углекислого находится в максимальной степени окисления, то он может проявлять окислительные свойства. Например, при реакции с магнием, поэтому горящий магний нельзя тушить огнетушителем, заряженным углекислым газом.
Решение систем с параметром, Часть 2.
Предмет: Алгебра, 5 класс
Автор: Вольфсон Георгий Игоревич

Цели и задачи урока: научиться решать системы с параметром.

Всем привет!

В прошлый раз мы уже с вами столкнулись с системами с параметром. Мы рассматривали простейшую ситуацию, где не было деления на выражение, содержащее параметр. Сегодня мы этот пробел восполним.

Напоминаю, что когда мы делим на выражение, зависящее от параметра, нужно разбирать случаи, когда это выражение обращается в ноль, и когда не обращается.

Пример 1:

Мы комбинируем две идеи: идею решения систему и идею решения уравнений с параметром.

Пример 3:

Итак, сегодня мы с вами порешали более трудные системы с параметром, но и в них мы не встретили непреодолимых трудностей.

До следующего урока.

Дополнительная информация

Рекомендуемые тренажёры: (из учебника Алгебра 9 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 2, § 5, № 5.36.

Рекомендуемые тесты: (из учебника Алгебра 9 класс А. Г. Мордкович Часть 2) Глава 2, § 5, № 5.37 (а).
Урок 17. Углерод. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Углерод. Аллотропные модификации углерода.

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Углерод – элемент IV группы главной подгруппы, 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Заряд ядра углерода +6. Так как он находится во втором периоде, то у него содержится два энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 4. Электронная формула 1s2, 2s2,2p2. Как видно из электронно-графической схемы у атома углерода до заполнения подуровня не хватает четырех электронов, следовательно, он может их принимать, проявляя окислительные свойства. В таком случае углерод будет проявлять степень окисления -4. Также углерод может отдавать все электроны с внешнего уровня другому более электроотрицательному элементу. Тогда его степень окисления будет равна +4.

Также за счет наличия свободных орбиталей в возбужденном состоянии атом углерода может распаривать свои электроны и тогда его максимальная валентность будет равна IV.

Для углерода характерно явление аллотропии. В природе углерод встречается в виде двух аллотропных модификаций – алмаз и графит, которые резко различаются по физическим свойствам. Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, очень твердый, прозрачный, бесцветный, не проводит электрический ток. Графит также имеет атомную кристаллическую решетку, мягкий легко расслаивается на мельчайшие пластинки, серого цвета, хорошо проводит электрический ток. Помимо природных, существуют искусственные аллотропные модификации углерода. Карбин, имеющий линейное строение и применяемый в медицине для изготовления искусственных сосудов. Еще одна искусственная аллотропная модификация углерода – графен, представляющий собой слой атомов углерода толщиной в один атом. Фуллерен и графен – материалы будущего.

При обычных условиях углерод малоактивен. Но, при нагревании становится активным и может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Как окислитель углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды. Например, при взаимодействии углерода с алюминием образуется карбид алюминия. Атомы углерода принимают четыре электрона от атомов алюминия, переходя в степень окисления -4.Также углерод может взаимодействовать с водородом, образуя соединение метан – основной компонент природного газа

Восстановительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с кислородом, причем, в избытке кислорода образуется оксид углерода четыре, этот процесс называют полным сгоранием, а при недостатке кислорода образуется оксид углерода два – неполное сгорание. Также как восстановитель углерод может взаимодействовать с оксидами металлов, например, при реакции его с оксидом меди два образуется медь и углекислый газ.
Урок 16. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора (V).

Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Фосфор – элемент V группы главной подгруппы, 3 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Заряд ядра азота + 15. Так как он находится во втором периоде, то у него содержится три энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 5. Электронная формула 1s2, 2s2, 2p8, 3s2,3p3. Как видно из электронно-графической схемы у атома фосфора до заполнения подуровня не хватает трех электронов, следовательно, он может их принимать, проявляя окислительные свойства. В таком случае фосфор будет проявлять степень окисления -3. Также фосфор может отдавать все электроны с внешнего уровня другому более электроотрицательному элементу. Тогда его степень окисления будет равна +5.

Также за счет наличия свободных орбиталей в возбужденном состоянии атом фосфора может распаривать свои электроны и тогда его максимальная валентность будет равна V.

Для фосфора характерно явление аллотропии. В природе фосфор встречается в виде двух аллотропных модификаций – белый фосфор и красный фосфор, которые резко различаются по физическим свойствам.

Как окислитель фосфор взаимодействует с металлами, образуя фосфиды. Например, при взаимодействии фосфора с кальцием образуется фосфид кальция. Атомы фосфора принимают три электрона от атомов кальция, переходя в степень окисления -3. С водородом фосфор практически не реагирует

Восстановительные свойства фосфор проявляет, главным образом, при взаимодействии с кислородом.

Оксид фосфора (V) – белый порошок, гигроскопичный, относится к кислотным оксидам.

Гигроскопичные свойства оксида фосфора (V) позволяют использовать его для осушки газов.

Фосфорная кислота –H3PO4– твердое, бесцветное вещество, хорошо растворимо в воде. В отличие от азотной кислоты, фосфорная не проявляет окислительных свойств.

Качественной реакцией на фосфат-ионы является реакция с ионами серебра. При этом признаком реакции является выпадение желтого осадка.
Урок 15. Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.  Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Азотная кислота. Строение молекулы.

Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Соли азотной кислоты.

Азотные удобрения.

Азотная кислота имеет формулу HNO3. Азотная кислота – бесцветная дымящая жидкость с резким запахом.

В водных растворах диссоциирует. Разбавленная азотная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот.

Концентрированная и разбавленная азотная кислота являются сильными окислителями, поэтому по-особому реагируют с металлами. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до цинка) преимущественно образуются аммиак (или соль аммония), нитрат металла и вода. Степень окисления азота при этом понижается с +5 до -3. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с другими металлами преимущественно образуются оксид азота два, нитрат металла и вода. Степень окисления азота при этом понижается с +5 до +2. Также, в некоторых случаях может образовываться азот. Например, при взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой образуются: нитрат магния, аммиак и вода, а при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образуются: нитрат меди (II), моноксид азота и вода.

Получают азотную кислоту в три стадии:

1. Каталитическое окисление аммиака

2. Окисление моноксида азота в диоксид

3. Растворение диоксида азота в воде с одновременным окислением кислородом

Соли азотной кислоты – нитраты – твердые, кристаллические вещества.

Помимо общих свойств солей обладают специфическим свойством – способностью разлагаться при нагревании. Продукты разложения зависят от металла, входящего в состав соли.

Некоторые соли азотной кислоты называют селитрами, например, нитрат натрия – натриевая селитра. Многие селитры используются в качестве азотсодержащих удобрений для повышения урожайности сельхозхозяйственных культур.
Урок 12. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Оксид серы (IV), кислотный оксид, сернистая кислота, сульфиты.

Оксид серы (IV) – один из оксидов, образуемы серой. Он имеет и другие названия: диоксид серы, сернистый газ. При комнатной температуре – бесцветный газ с резким удушливым запахом, который вам может быть знаком по запаху зажженной спички. Хорошо растворим в воде, ядовит.

Является кислотным оксидом. Поэтому для него характерны следующие реакции 1. С водой, при этом образуется неустойчивая сернистая кислота; 2. с основными и амфорными оксидами, при этом образуются соли. Например, с оксидом натрия и оксидом цинка; 3. c щелочами, при этом образуются соль и вода, например, с гидроксидом калия. Способность диоксида серы взаимодействовать с водой с образованием кислоты приводит к образованию кислотных дождей, представляющих опасность для человека и окружающей среды.

Сера, входящая в состав оксида серы четыре, имеет промежуточную степень окисления +4. Поэтому сернистый газ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Восстановительные свойства проявляются в реакции с кислородом. При этом степень окисления серы повышается с +4 до +6 за счет того, что атом серы отдает два электрона. Данное свойство диоксида серы позволяет использовать её в процессе производства серной кислоты. Окислительные свойства диоксид серы проявляет, например, в реакции с углеродом. При этом степень окисления серы уменьшается с +4 до 0 за счет того, что атом серы принимает 4 электрона.

Сернистая кислота – неустойчивая двухосновная кислота. В водных растворах диссоциирует. При взаимодействии с щелочами образует два виде солей – средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты)

Качественной реакцией на сульфит-ионы является реакция её солей с сильной кислотой, например с соляной. При этом выделяется газ с резким запахом – оксид серы (IV).
Предложение. Виды предложений по количеству грамматических основ
Предмет: Русский язык, 5 класс
Автор: Комарова Анастасия Владимировна

Предложение. Виды предложений по количеству грамматических основ

Предложение является основной единицей синтаксиса.

Предложение характеризуется смысловой и интонационной законченностью. Оно содержит высказывание (мысль) о ком-то или о чем-то.

В предложении есть грамматическая основа (подлежащее и сказуемое).

В устной речи одно предложение от другого отделяется паузами, а на письме – знаками препинания: точкой, вопросительным или восклицательным знаком.

В устной речи огромное значение имеет интонация. С ее помощью мы передаем чувства радости, грусти, восторга. Необходимо правильно выделять голосом важные по смыслу слова, верно расставлять паузы.

Виды предложений по количеству грамматических основ.

Если в предложении одна грамматическая основа, то это простое предложение.

Осенний вечер близился к концу.

Предложения, которые включают две или несколько грамматических основ, называются сложными.

С утра был туман, но к завтраку погода разгулялась.

Виды предложений по наличию второстепенных членов

Предложение, которое состоит только из главных членов, называется нераспространенным.

Ребята засмеялись.

Предложение, в котором, кроме главных членов, есть второстепенные, называется распространенным.

Осенью птицы летят на юг.

Второстепенные члены предложения.

Все члены предложения, кроме подлежащего и сказуемого, называются второстепенными. Они поясняют, уточняют, дополняют, распространяют как главные, так и второстепенные члены и помогают более полно и точно описывать предметы и явления окружающей действительности. Второстепенные члены предложения – это определения, дополнения и обстоятельства.

Определение обозначает признак предмета, отвечает на вопросы какой? чей? и выражается обычно именами прилагательными и некоторыми местоимениями. Определение зависит от члена предложения, который выражен именем существительным. При синтаксическом разборе определение подчеркивается волнистой линией.

Пошёл редкий дождь.

Учителя гордятся твоими достижениями.

Дополнение обозначает предмет, отвечает на вопросы косвенных падежей и выражается обычно существительным и местоимением. Дополнение чаще всего зависит от глагола-сказуемого. При разборе предложения дополнение подчеркивается пунктирной линией.

Лунный свет заливал поляну.

Родители любовались нами.

Обстоятельство обозначает признак действия по его времени, причине, цели и отвечает на вопросы:

где? куда? откуда? – обстоятельство места;

когда? – обстоятельство времени;

почему? отчего? – обстоятельство причины;

зачем? – обстоятельство цели;

как? каким образом? – обстоятельство образа действия.

Обстоятельства обычно выражаются наречиями и именами существительными в косвенных падежах и относятся к глаголам-сказуемым. При разборе обстоятельство подчеркивается пунктиром с точками (штрих-пунктиром).

Огромная рыба постоянно выскакивала из воды.