its5Q/resh-edu huggingface dataset:
Урок 29. Внешняя политика России в XVII в. Вхождение Украины в состав Российского государства
Предмет: История, 7 класс

С 1609 по 1618 год продолжалась война с Речью Посполитой. Закончилась она Деулинским перемирием, по которому Россия теряла часть территорий, но именно это считается в России окончанием смуты.

Вторая война с Речью Посполитой началась в 1632 году и закончилась в 1634 подписанием Поляновского мирного договора, и хотя Смоленск вернуть не удалось польские короли отказались от претензий на русский престол.

С 1654 по 1667 год шла третья война, теперь уже за земли левобережной Украины.

По Андрусовскому перемирию левобережная Украина и Смоленск отходили России.

Перед угрозой вторжения Османской империи в Европу, Россия и Польша в 1686 году заключили «вечный Мир».

Вторым противником России в 17 веке была Швеция.

В 1617 году был заключён Столбовский мир. Швеция возвращала России Новгород, но отрезала Россию от Балтийского моря.

1656-1651 -Россия вновь начала войну на Балтике, но она закончилась неудачно, и ситуация осталась без изменений.

1671-1681 год на территории восточной Украины шла русско-турецкая война. По её итогу Османы признали принадлежность Украины к России, но набеги крымских татар, турецких вассалов продолжились.

Для усмирения крымчаков были предприняты два похода 1687 и 1689 годов, и хотя они закончились неудачей, они показали, что Россия окончательно восстановилась после смуты.

Персидские послы привозили в Москву сведения о караванных путях в Индию, а в 1698 году купец Семён Маленькой стал первым русским, достигшим Индии морским путём.

В ходе освоения Сибири, русские поселенцы столкнулись с Китаем. В 1689 году был заключён Нерчинский договор, обозначающий границу между странами.

Вхождение Украины в состав Российского Государства.

В 17 веке большая часть украинских земель входила в состав Речи Посполитой. Украинские крестьяне были обязаны нести повинности в пользу польских господ, им запрещалось говорить на родном языке.

Особое положение занимали казаки: за службу польскому королю их освобождали от налогов.

Казаков, служивших короне, записывали в специальные списки-реестры, но большую часть казачества составляла голытьба-беднейшие казаки.

Правящим сословием в Речи Посполитой была шляхта-дворяне, но привилегии распространялись только на католиков, поэтому знать на украинских землях переходила из православия в католичество.

В 1596 году была провозглашена Брестская уния, по которой православная церковь Украины и Белоруссии подчинялась Папе Римскому.

Таким образом, население Украины подвергалось тройному гнёту, феодальному, национальному и религиозному.

В 1648 году освободительное восстание начал гетман (глава запорожских казаков) Богдан Хмельницкий. Ему удалось разбить поляков под Жёлтыми Водами, Корсунем и в 1649 году под Зборовым. Затем война продолжалась с переменным успехом, понимая, что силы не равны, на Переславской Раде, Хмельницкий в 1654 году присягнул Московскому царю.

Окончательно Украина вошла в состав России в 1687 году.
Урок 30. Ковалентная химическая связь.Полярная и неполярная ковалентная  связь
Предмет: Химия, 8 класс

Конспект объясняющего модуля

Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная химическая связь

Неметаллы имеют на внешнем уровне большее число электронов, чем металлы: кислород – , азот – , хлор – , фтор – , водород – .

Поэтому способ образования химической связи у них иной.

Молекула хлора состоит из двух атомов хлора. На внешнем энергетическом уровне хлора содержится семь электронов. Два атома объединяют свои электроны, в результате образуются общие электронные пары:

Общую электронную пару можно заменить чёрточкой: Cl – Cl (графическая формула).

Связь между атомами неметаллов, возникающую за счёт образования общих электронных пар, называют ковалентной.

Общих электронных пар может быть несколько:

Подобным образом соединяются атомы кислорода и водорода в молекуле воды. Атом кислорода обладает более высокой электроотрицательностью и притягивает к себе электронные пары:

.

Поэтому на кислороде будет возникать частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд: Hδ+→Oδ-← Hδ+

В зависимости от наличия смещения общих электронных пар к одному из атомов химических элементов различают ковалентную полярную и ковалентную неполярную химическую связь. Полярная ковалентная связь образуется между атомами химических элементов с разным значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковым значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара одинаково притягивается к ядрам взаимодействующих атомов.
Деепричастный оборот. Знаки препинания при деепричастном обороте. Правила употребления деепричастного оборота
Предмет: Русский язык, 5 класс
Автор: Плетцер Ирина Дмитриевна

Цели и задачи урока: дать представление о деепричастном обороте; научиться распознавать деепричастный оборот, определять его границы в предложении и выделять на письме запятыми.

Приветствие.

В предложении из стихотворения Ф. И. Тютчева «Зима недаром злится» найдём деепричастия:

Взбесилась ведьма злая и, снегу захватя,

Пустила, убегая, в прелестное дитя.

Каким членом предложения являются деепричастия?

Деепричастия на письме выделяются запятыми. Почему же перед словом «захватя» мы не поставили запятую. Потому что у деепричастия есть зависимое слово «снегу».

Деепричастие с зависимыми словами называется деепричастным оборотом.

Зима, смеясь, от счастья плачет, весны качая колыбель (И. Северянин). Подчеркнём члены предложения, объясним постановку знаков препинания.

Творческий диктант: заменить в тексте по картине выделенные глаголы деепричастиями. Списать, расставив знаки препинания.

По картине Куинджи Архипа Ивановича «Ранняя весна».

Архип Иванович Куинджи вошёл в историю российской живописи как мастер световых эффектов. Используя свет и тень для создания реалистического пейзажа, художник с их помощью добивался особого эмоционального наполнения картин. Передавая красоту ландшафтов, он наполнял свои произведения воздухом, простором.

Картину «Ранняя весна» он написал в зрелом возрасте, достигнув небывалого мастерства. Создавая её, художник работал чистыми светлыми красками ясных пастельных тонов. Перед нами пробуждающаяся природа в ожидании весны. Река делит передний план полотна по диагонали, подчёркивая перспективу и придавая картине глубину. Горизонт разделяет картину пополам по вертикали, при этом приближая речку к нам, а небо отодвигая вдаль. Время – конец февраля или начало марта, когда зима ещё не закончилась, а весна ещё не началась по-настоящему. Лёд, начав таять, ещё не растаял до конца. Хотя по краю, пробиваясь небольшими потоками, вода уже струится, подмывая берега. Более всего весна чувствуется благодаря свету, заливающему картину.

Небо, подёрнувшись лёгкой дымкой белых облаков, сияет мягкой голубизной. На переднем плане, ярко зеленея, выделяется мох, который в это сырое холодное время сохраняет свежесть. Два разных голубых тона неба и воды, доминируя, делают картину «воздушной».
Системы уравнений. Способ подстановки
Предмет: Алгебра, 5 класс
Автор: Вольфсон Георгий Игоревич

Цели и задачи урока: познакомиться с понятием системы уравнений, научиться решать систему уравнений методом подстановки.

Всем привет!

Сегодня мы начинаем новую большую тему, которая называется «система уравнений». Раньше мы говорили отдельно об уравнениях, а сегодня познакомимся с системами уравнений.

Мы уже знаем, что уравнение бывает не только с одной переменной, но и с двумя переменными. Об этом мы говорили, когда строили графики линейных уравнений. Было такое уравнение: y = 2x – 3 – уравнение от двух переменных. Можно попытаться решить это уравнение. Обычно такое уравнение не решить.

Рассмотрим пример: сумма двух чисел равна 2. Найти эти числа.

x + y = 2.

Подходят пары (2; 0), (1; 1), (–3; 5) и т. д. Этих пар будет бесконечное множество. Значит, решить мы его не можем.

Если мы хотим определённый ответ – нужно задать ещё одно условие.

Например: найти два числа, сумма которых равна 2, а разность равна 4.

Фигурная скобка нужна, чтобы обозначить, что эти уравнения имеют отношение друг к другу. Именно фигурная: она означает «и то, и то». То есть оба условия должны быть выполнены одновременно.

Можно решить его: пусть x – одно число, тогда другое (x + 4), так как разность равна 4.

Подставляем в сумму: x + x + 4 = 2,

2x + 4 = 2, 2x = –2, x = –1, x + 4 = 3.

Но можно решать и иначе – как систему уравнений!

Решить систему – значит найти все пары (х, у), обращающие оба уравнения системы в верные равенства.

Решение системы:

Эта идея называется методом подстановки.

Его суть в том, чтобы выразить из одного уравнения одну переменную через другую, после чего подставить полученное выражение во второе уравнение.

Второе уравнение станет уравнением от одной переменной. Не забываем то, что вы всегда остаётесь в системе!

Пример №1:

Пример №2:

В данном примере удобнее выразить переменную y из второго уравнения системы:

Подведём итоги сегодняшнего урока. Сегодня мы с вами познакомились с понятятием системы уравнения. По сути мы решаем два уравнения, используя те же преобразования. Для того чтобы решать систему методом подстановки, вы должны выбрать переменную, которую проще всего выразить.

До новых встреч!

Дополнительная информация

Рекомендуемые тренажёры: (из учебника Алгебра 7 класс, Макарычев, Миндюк и др. 2013) Глава 6, § 16, № 1068 (а); 1069 (а, б); 1070 (в).

Рекомендуемые тесты: (из учебника Алгебра 7 класс, Макарычев, Миндюк и др. 2013) Глава 6, § 16, № 1071, 1072.
Урок 28. Изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществпо периодам и группам периодической системы
Предмет: Химия, 8 класс

Конспект объясняющего модуля

Изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы

Каждый химический элемент имеет своё место в периодической таблице, оно определяется номером его периода и группы. По положению можно определить строение атома и высшую валентность химического элемента.

Рассмотрим изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы. Обратим внимание на восьмую А группу периодической системы – инертные газы. Вещества, соответствующие этим химическим элементам, открыли в конце XIX века. Они получили своё название за низкую химическую активность. Гелий на внешнем уровне имеет два электрона, а остальные инертные газы – по восемь. Именно наличие 8 электронов на внешнем электронном слое объясняет их химическую инертность.

Американский физико-химик Г. Льюис сформулировал так называемое правило октета «наиболее устойчивый внешний энергетический уровень содержит 8 электронов (первый уровень – 2 электрона)». Такой уровень считается завершённым. Поэтому атомы химических элементов стараются завершить свой энергетический уровень и делают это двумя способами: отдают свои электроны или принимают их.

Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. Таким образом, по положению химического элемента в периодической системе можно предсказать, какими свойствами будет обладать простое вещество, состав и свойства оксида и гидроксида соответствующего элемента:

11Na

3 период IА группа

2; 8; 1

оксид Na2O

гидроксид NaOH

Металл

Основный

Основание, щелочь

16S

3 период VIА группа

2; 8; 6

оксид SO3

гидроксид H2SO4

Неметалл

Кислотный

Кислота

При движении по периоду в ряду А элементов увеличивается число электронов на внешнем уровне и заряд ядра. Это приводит к уменьшению радиуса атома. Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

При движении по А группе сверху вниз в атомах увеличивается число энергетических уровней, увеличивается радиус атома. Металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.

Справочный материал:

Металлические и неметаллические свойства

Закономерность изменения свойств химических элементов в периодах и главных (А) подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева.
Урок 27. Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона
Предмет: Химия, 8 класс

Конспект объясняющего модуля

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро образуют протоны и нейтроны, число протонов соответствует порядковому номеру химического элемента и определяет принадлежность атома к определённому химическому элементу. Поэтому сейчас периодический закон формулируется так: «Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов».

Причина периодического изменения свойств химических элементов кроется в строении электронной оболочки. Нильс Бор предположил, что электроны в атоме могут двигаться по определённым орбитам. Если мы рассмотрим строение атомов натрия, магния, кремния, серы, хлора и аргона, мы увидим, что они имеют по три энергетических уровня. Найдём эти элементы в периодической системе химических элементов – это элементы третьего периода. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме химического элемента совпадает с номером периода, в котором находится этот химический элемент.

Посмотрим, как происходит заполнение энергетических уровней электронами: у всех элементов на первом уровне – 2 электрона, на втором – 8, на третьем – все оставшиеся электроны.

Если мы посмотрим, в каких группах расположены рассмотренные химические элементы, то мы увидим, что число электронов внешнего энергетического уровня для элементов А подгрупп совпадает с номером группы, в которой они расположены. Максимальная валентность большинства химических элементов А подгрупп совпадает с номером группы, а значит и с числом электронов последнего уровня.

Составим схему строения атома азота: порядковый номер азота 7, азот расположен во втором периоде, находится в пятой А группе. Строение атома азота можно изобразить так:

, или так: 2e-; 5e-.

Справочный материал:
Урок 26. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы
Предмет: Химия, 8 класс

Конспект объясняющего модуля

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы

К девяностым годам XIX века периодический закон Д. И. Менделеева приобрёл всеобщее научное признание. Созданная периодическая система устанавливала связи между элементами и позволяла предсказывать ещё неоткрытые химические элементы, но не могла объяснить, почему свойства элементов изменяются. Сам Менделеев писал: «Легко предположить, но ныне пока нет ещё возможности доказать, что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых ещё меньших частей, что называемое нами неделимым – неделим только химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами… Выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, по-видимому, подтверждает такое предчувствие».

Предчувствие Менделеева подтвердилось уже на рубеже XIX и XX веков. Открытие радиоактивности Анри Беккерелем и получение радиоактивных химических элементов супругами Кюри показали способность атома к распаду. Джон Джозеф Томпсон открывает электрон – отрицательно заряженную частицу и предлагает модель атома. Эрнест Резерфорд доказывает существование положительного атомного ядра и предлагает планетарную модель атома. Позднее было установлено, что ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Работы Нильса Бора дополнили планетарную модель.

Сегодня мы можем сказать, что атом состоит из ядра и электронной оболочки. В ядре находятся нуклоны – протоны и электроны. Заряд ядра атома определяется числом протонов и совпадает с порядковым номером химического элемента в периодической системе. Заряд ядра атома определяет принадлежность атома к химическому элементу. Атом – электронейтральная частица. Нейтрон и протон имеют приблизительно одинаковую относительную массу, равную 1. Суммарная масса протонов и нейтронов в ядре – это массовое число (A). n0 = A – p+. Состав атома принято указывать с использованием специальной формы записи, где m – массовое число, p – заряд ядра атома, а Э – химический знак элемента

Например, массовое число атома водорода равно единице, заряд ядра атома равен плюс одному –

Но существуют другие атомы водорода: дейтерий – тяжелый водород с массовым числом 2 и зарядом ядра плюс один , и сверхтяжёлый – тритий . Все эти разновидности являются атомами одного химического элемента – водорода. Они называются изотопы.

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое количество протонов, но разное число нейтронов в ядре.

Изотопы химических элементов применяются в разных областях человеческой деятельности.

Справочный материал
Урок 11. Международные отношения в XVI-XVII вв.
Предмет: История, 7 класс

К новому времени накопилось огромное количество причин для международных конфликтов.

Рассмотрим основные из них.

Первая причина заключалась в том, императоры Священной Римской империи из династии Габсбургов считали, что вся Европа должна быть единой под властью императора и римского папы, а короли Англии и Франции, видели будущее в национальных государствах.

Второй причиной был раскол Европы по религиозному принципу. Католические страны активно противостояли протестантским.

Третья причина была в борьбе за колонии и господство на торговых путях.

Нарушение хрупкого баланса сил привело к первой общеевропейской войне.Историки называют её «тридцатилетней» .

Началась война, как религиозное противостояние германских католических и протестантских княжеств,но втянуты в неё были, почти все европейские государства: на стороне протестантов:

Дания, Швеция и Франция (хоть и была католической, не желала усиления Габсбургов),на стороне католиков: Австрия и Испания (блок Габсбургов).

Большая часть войны происходила на немецкой территории, что привело к разорению страны.

Началась война с восстания чешских горожан (Чехия входила в состав Священной Римской Империи) в 1618 году.

В 1620 году восстание было подавлено и в чешские земли вернулась католическая церковь.

В 1625 году, совместно с Англией и Голландией в войну против империи вступает Дания, но в 1626 году была разбита и выходит из войны.

В 1630 году, на стороне протестантов выступает Густав Адольф, король протестантской Швеции, его армия успешно громит имперских наёмников вплоть до битвы при Лютцене, где несмотря на победу, сам король погибает.

В 1635 году Франция одновременно нападает на Испанию и Германию, чем ещё больше подрывает позиции Габсбургов.

Император вынужден был уступить, и в 1648 году был заключён Вестфальский мир, по которому признавалась и католическая, и протестантская вера.

В XVIII веке религиозные причины сменила борьба за колонии и господство на море.

В 1701-1714 годах шла война за Испанское наследство: испанский король завещал корону внуку французского монарха герцогу Анжуйскому, остальные европейские страны с этим не согласились.

Франция в одиночку сражалась против Голландии, Англии и Австрии и в итоге отказалась от объединения династий.

С 1701 по 1721 шла Северная война, в которой Швеция противостояла России и Дании.

Ещё одной общеевропейской войной стала война за австрийское наследство. После смерти Карла VI в Австрии начала править Мария Терезия, против ее правления выступил король Пруссии.

Франция и Испания поддержали Пруссию. Австрию поддержали Англия, Голландия и Россия. Война закончилась победой Австрии (1740-1748).

В семилетнюю войну (1756-1763) Пруссия и Англия воевали против, Австрии, Франции, Саксонии, России и Швеции. По результату этой войны границы в Европе не изменились, но Англия захватила часть Французских колоний.

Таким образом, на протяжении двухсот лет в Европе постоянно происходили конфликты, затрагивающие интересы всех ведущих стран.
Урок 21. Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения
Предмет: Химия, 8 класс

Конспект объясняющего модуля

Соли состав, классификация, номенклатура, способы получения

Сегодня речь пойдет о самом представительном классе неорганических веществ. Они растворены в морской воде, окружают нас в повседневной жизни, в быту именем этого класса мы называет только одно вещество. Это соли.

Соли образуются в результате нейтрализации кислоты основанием:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Поэтому соли состоят из атомов металлов, которые связаны с кислотными остатками. Таким образом, можно сформулировать определение: соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Многие соли имеют свои исторически сложившиеся названия. Но на химическом языке названия солей образуются так: сначала называем кислотный остаток (например, хлорид), добавляем название металла в родительном падеже (например, натрия) – NaCl, CaSO4 – сульфат кальция; CuSO4 – сульфат меди (II).

Если при образовании соли все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются атомами металла, то про такую соль говорят «средняя» – Na2SO4. Но иногда атомы металла лишь частично замещают атомы водорода в кислоте, тогда мы говорим, что это кислая соль – NaHSO4. Также существуют и основные соли – Al(OH)2Cl.

Поэтому по составу соли можно разделить на группы:

КИСЛЫЕ – образуются при неполном замещении атомов водорода кислоты атомами металлов водорода
СРЕДНИЕ – образуются при замещении всех атомов водорода кислоты атомами металлов
ОСНÓВНЫЕ – в составе соли присутствуют гидроксильные группы (гидроксогруппы)

Существуют различные способы получения солей.

Взаимодействие кислот.

- с металлами: 2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2↑

- с основными оксидами: 3H2SO4 + Fe2O3 =(t) Fe2(SO4)3 + 3H2O

- с основаниями: 3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Взаимодействие кислотных оксидов.

- с щелочами: N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

- с основными оксидами: SiO2 + CaO =(t) CaSiO3

3. Взаимодействие солей.

- с кислотами: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =(t) 3CaSO4 + 2H3PO4

- с щелочами: Fe(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

- с металлами: CuSO4 + Fe =(t) FeSO4 + Cu↓

- с нелетучими кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 =(t) CaSiO3 + CO2↑

- с другими солями: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3

4. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (горение)

Справочные материалы