Урок 13. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
Предмет: Химия, 9 класс

Конспект объясняющего модуля

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

Окислительные свойства серной кислоты.

Кислотный оксид – оксид, которому в качестве гидроксида соответствует кислота.

Качественные реакции – реакции, с помощью которых можно определить наличие того или иного иона.

Олеум – раствор серного ангидрида в 100% серной кислоте.

Оксид серы (VI) – следующий из оксидов, образуемый серой. Он имеет и другие названия: триоксид серы, серный ангидрид. При комнатной температуре – бесцветная маслянистая жидкость. Хорошо поглощает воду, выделяя при этом большое количество энергии

Является кислотным оксидом.

Поэтому для него характерны следующие реакции:

1. с водой, при этом образуется серная кислота;

2. с основными и амфорными оксидами, при этом образуются соли. Например, с оксидом калия и оксидом бериллия;

3. с щелочами, при этом образуются соль и вода, например, с гидроксидом калия. Причем, могут образовываться как средние, так и кислые соли.

Сера, входящая в состав оксида серы (VI), имеет максимальную степень окисления +6. Поэтому серный ангидрид может проявлять только окислительные свойства, например, в реакции с сульфитом натрия. При этом степень окисления серы уменьшается с +6 до +4 за счет того, что атом серы принимает 2 электрона.

Серная кислота – бесцветная, тяжелая, нелетучая жидкость. В водных растворах диссоциирует и поэтому меняет окраску индикаторов. Разбавленная серная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот. Взаимодействует с: 1. Металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, например с магнием 2. С основными и амфотерными оксидами, например, с оксидом цинка 3. С основаниями, при этом образуется два вида солей – средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты) и 4. С солями, если образуется осадок или выделяется газ, при реакции с нитратом свинца (II) образуется осадок сульфата свинца (II).

Концентрированная серная кислота обладает рядом специфических свойств: во-первых, она может окислять металлы, которые стоят в ряду напряжений после водорода. При взаимодействии с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до цинка) преимущественно образуются сероводород, сульфат металла и вода. Степень окисления серы при этом понижается с +6 до -2. При взаимодействии с другими металлами преимущественно образуются оксид серы четыре, сульфат металла и вода. Степень окисления серы при этом понижается с +6 до +4. Также, в некоторых случаях может образовываться сера. Например, при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой образуются: сульфат цинка, сероводород и вода, а при взаимодействии меди с концентрированной серно кислотой образуются: сульфат меди (II), диоксид серы и вода. При этом нужно помнить, что такие металлы, как железо, хром и алюминий взаимодействуют с концентрированной серной кислотой только при нагревании, при комнатной температуре они пассивируются.

Получают серную кислоту в три стадии:

1. Обжиг серы или сульфидов

2. Окисление диоксида серы в триоксид

3. Поглощение полученного тиоксида серы в концентрированной серной кислоте с образованием олеума

Качественной реакцией на сульфат-ионы является реакция её солей с растворимыми солями бария. При этом образуется осадок белого цвета – сульфат бария.